callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的 {V_{m}} 相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 {M= {m}{n} } 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. {Al_{2}O_{3}[]{NaOH(aq)} NaAlO_{2}(aq)[]{C{O}_{2}} Al(OH)_{3}}
B. {Fe_{2}O_{3}[高温]{Al} Fe[点燃]{C{l}_{2}} FeCl_{2}}
C. {FeS_{2}[煅烧]{{O}_{2}} SO_{3}[]{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
D. {NH_{3}[催化剂,∆]{{O}_{2}} NO[]{{H}_{2}O} HNO_{3}}

A. 三氧化二铝和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到氢氧化铝 {{\,\!}_{,}} 故A正确；
B. 铁和氯气反应得到氯化铁，故B错误；
C. 二硫化亚铁与氧气反应得到二氧化硫，故C错误；
D. { NH} {{\,\!}_{3}} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 催化氧化得到的是 {NO}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的 {V_{m}} 相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 {M=m/n} 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下体积、物质的量浓度均相等的四种溶液 {(①} 盐酸； {②} 醋酸； {③} 氨水； {④CH_{3}COONa} 溶液)。下列说法正确的是( )
A. 将 {①} 与 {②} 稀释相同倍数后 {pH}： {① > ②}
B. {③} 与 {④} 中已电离的水分子的数目相等
C. 若 {②} 与 {③} 混合后溶液呈中性，则在常温下 {K_{a}(CH_{3}COOH)=K_{b}(NH3·H_{2}O)}
D. {②} 与 {④} 混合所得溶液显酸性，则： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

A.体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相同，由于醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸中氢离子的浓度小，则 {pH} 大，故A错误；
B.氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中，醋酸钠中水电离程度大，所以电离的水分子的数目多，故B错误；
C.若 {②} 与 {③} 混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同，所以常温下 {K_{a}(CH_{3}COOH)=K_{b}(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液显酸性则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，但是不能得出 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 {pH} 的关系如下表 {.} 下列说法不正确的是( )
 {pH} {2} {4} {6} {6.5} {8} {13.5} {14} 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 {Fe^{2+}} {Fe_{3}O_{4}} {Fe_{2}O_{3}} {FeO_{2}^{-}} | | | | | | | | | | | | | |
A. 当溶液 {pH < 4}，碳钢主要发生析氢腐蚀
B. 当溶液 {pH > 13.5}，碳钢腐蚀的正极反应式为 {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}
C. 当溶液 {pH > 6}，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D. 煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

A.} 当 {pH < 4} 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故A正确；
B.在 {pH > 13.5} 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.当 {pH > 6} 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C正确；
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {N_{A}} 个氧气分子与 {N_{A}} 个氖气分子的质量比是 {4∶5}
B. {17gOH^{-}} 与 {19gH_{3}O^{+}} 所含电子数相等
C. {14g^{14}C} 和 {12g^{12}C} 所含的中子数相等
D. 标准状况下， {11.2LCO_{2}} 与常温常压下 {8.5gNH_{3}} 所含原子数相等

A. {N_{A}} 个氧气分子与 {N_{A}} 个氖气分子的物质的量都是 {1mol}，二者质量之比为 {32g}： {20g=8}： {5}，故A错误；
B. {17gOH^{-}} 的物质的量为 {1mol}，含有电子 {8mol+1mol+1mol=10mol}， {19g} {H_{3}O^{+}} 的物质的量为 {1mol}，含有电子 {3mol+8mol-1mol=10mol}，二者含有的电子数相等，故B正确；
C. {14g^{14}C} 物质的量为 {1mol}，所含的中子说为： {14mol-6mol=8mol}， {12g^{12}C} 物质的量为 {1mol}，所含的中子说为： {12mol-6mol=6mol}，所以二者含的中子数不相等，故C错误；
D.标况下， {11.2L} 二氧化碳的物质的量为 {0.5mol}， {17g} 氨气的物质的量为 {1mol}，二者含的分子数不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 的说法中，正确的是
A. 大量排放都能形成酸雨
B. 都具有刺激性气味
C. 都能使澄清石灰水变浑浊
D. 都能使品红溶液褪色

A.二氧化硫大量排放能形成酸雨，二氧化碳大量排放会引起温室效应，故A错误；
B.二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳气体无色无味，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2}} 均为酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化碳气体无漂白性不能使品红溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， {X} 的一种单质具有杀菌、消毒能力， {Y} 单质与 {X} 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物， {Z} 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的， {W} 原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍。下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {X > W}
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
C. 原子半径： {Y > Z > W > X}
D. 工业上获得 {Y} 、 {Z} 单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

A. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {X > W}，故A正确；
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，则能两两反应，故B正确；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {Y > Z > W > X}，故C正确；
D. {Na} 、 {Al} 均为活泼金属，电解法可冶炼，电解熔融氯化钠、氧化铝，氯化铝为共价化合物不导电，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较不正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HNO_{3}}
B. 与冷水的反应速率： {K > Na > Mg}
C. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
D. 离子半径： {Cl^{-} > F^{-} > Na^{+}}

A.} 非金属性 {N > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B.金属性 {K > Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D. {F} 、 {Cl} 位于同一主族，离子半径 {Cl^{-} > F^{-}}， {F} 、 {Na} 为与同一周期，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径 {F^{-} > Na^{+}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在标准状态下， {1L} 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 { {7}{22.4}} {N_{A}}
B. {1mol CH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{5}}} 所含的电子数为 {10} {N_{A}}
C. 标准状态下， {1g} 甲烷完全燃烧所消耗氧气的分子数为 {2} {N_{A}}
D. {0.5mol C_{3}H_{8}} 分子中含 {C—H} 共价键为 {2} {N_{A}}

A.标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含电子总数为 {10N_{A}}，故B正确；
C. {1g} 甲烷的物质的量为 {1/16mol}，完全燃烧 {1mol} 甲烷需要消耗氧气 {2mol}，所消耗的氧气的分子数为 { {1}{8} N_{A}}，故C错误；
D. {1} 个 {C_{3}H_{8}} 含有 {8} 个 {C-H} 键， {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {4N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} {H_{2}0} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. 含 {2.3g} {Na^{+}} 的 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物中，阴离子总数等于 {0.05N_{A}}
C. {7. Cl_{2}} 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为 {0.2} {N_{A}}
D. {1L} {lmol/L} {CaCl_{2}} 溶液中含有的氯离子数为 {N_{A}}

A.} 标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 均含 {2} 个钠离子和 {1} 个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为 {2}： {1}，故当含 {2.3g} 钠离子即 {0.1mol} 钠离子时，所含的阴离子的物质的量为 {0.05mol}，即 {0.05N_{A}} 个，故B正确；
C. {7.1g} 氯气的物质的量为 {0.1mol}，而氯气和碱的反应为歧化反应，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1mol} 电子即 {0.1N_{A}} 个，故C错误；
D. {1L lmol/LCaCl_{2}} 溶液中含有的氯离子数 {=.1L×lmol/L×2×N_{A}=2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的杂质(括号内的物质)所用的试剂或操作不正确的是
A. {FeCl_{2}(FeCl_{3})——Fe}
B. {Na_{2}SO_{3}(Na_{2}SO_{4})——BaCl_{2}} 溶液
C. {NaCl(NH_{4}Cl)} {——} 加热
D. {NaCl} 溶液 {(NaBr)——} 氯气和 {CCl_{4}}

A. {Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除杂，故A正确；
B.亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C.氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，故C正确；
D.氯气能氧化溴离子成溴单质，用四氯化碳萃取分离，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 可用浓硫酸干燥 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {Cl_{2}} 等气体
B. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 氨水、铵盐受热都易发生化学变化

A.} 浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B.氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀，所以产生白色沉淀不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.不能在量筒中稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入含有水的烧杯中，故C错误；
D.一水合氨受热分解生成氨气，铵盐受热易分解，所以氨水、铵盐受热都易发生化学变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实或现象与胶体性质无关的是 ( )
A. 煮沸的 {FeCl_{3}} 溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
B. 明矾可以用来净水
C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 三氯化铁溶液中加入 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀

A.煮沸的氯化铁溶液会产生氢氧化铁胶体，有丁达尔现象，故A正确；
B.明矾可以在水中产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体颗粒，故能净水，故B正确；
C.这是形成了固溶胶，故C正确；
D.这样产生的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {500℃} 和催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中充入 {2mol SO_{2}} 和 {1mol O_{2}}，发生如下反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)(} 正反应放热)，下列说法正确的是( )
A. 在上述条件下， {SO_{2}} 能完全转化为 {SO_{3}}
B. 反应达到平衡状态时， {2V(SO_{2}) =V(O_{2})}
C. 反应达到平衡状态时， {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度相等
D. 反应达到平衡状态时，容器压强不再发生变化

A.可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B.没有说明是正反应还是逆反应，且比值也不等于系数比，故B错误；
C.达平衡时并不能说明 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度相等，故C错误；
D.反应是气体体积变化的反应，又是恒容，故反应达到平衡状态时，容器压强不再发生变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下， {22.4 L} 氦气所含的原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {22.4 L Cl_{2}} 中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {Cl_{2}} 分子
C. {1L 0.1mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子
D. 常温常压下， {48 gO_{2}} 含有的氧原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}

A.氦气是单原子分子，标准状况下， {22.4 L} 氦气所含的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.未标明温度和压强，无法确定气体的摩尔体积，故B错误；
C.除了硫酸钠中含有氧原子，水中也含有氧原子，故氧原子数大于 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.常温常压下， {48gO} {{\,\!}_{2}} 所含的氧原子的物质的量为 { {48g}{16g/mol} =3mol}，含有的氧原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2SO_{3}(g){.}} 已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0{.}6mol{/}L} 、 {0{.}3mol{/}L} 、 {0{.}6mol{/}L{.}} 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. {SO_{2}} 为 {1{.}2mol{/}L}， {O_{2}} 为 {0{.}6} {mol{/}L}
B. {SO_{2}} 为 {0{.}75} {mol{/}L}
C. {SO_{3}} 为 {1{.}2} {mol{/}L}
D. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0{.}45} {mol{/}L}

A. {O_{2}} 、 {SO_{2}} 浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {O_{2}} 、 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.6mol/L} 、 {0.3mol/L}，而实际变化小于该值，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.6mol/L} 而实际变化小于该值，可能为 {0.15mol/L}，故B正确；
C.三氧化硫的浓度增大，但是二氧化硫和氧气不可能完全转化为三氧化硫，所以 {SO_{3}} 达不到 {1.2mol/L}，故C错误；
D.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，应一个减小，另一个一定增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol·L^{-1}.} 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-} }
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-} }
D. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+} } 、 {SO_{3}^{2-} } 、 {NO_{3}^{-} }

A.铝离子在酸性条件下存在，但在碱性溶液中不存在，故A错误；
B.四种离子在酸性或碱性条件下都能共存，故B正确；
C.偏铝酸根离子存在与碱性环境，在酸性环境中不存在，故C错误；
D.铵根离子存在于酸性环境，在碱性环境生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁 {4} 种化合物均含有 {2} 种或 {3} 种元素，分子中均含 {18} 个电子 {.} 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子 {.} 下列推断合理的是( )
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为 {-1} 的元素
C. 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D. 丁中含有第二周期Ⅳ {A} 族元素，则丁一定是甲烷的同系物

A.} 甲是 {18} 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 {H_{2}S}，某钠盐溶液若为 {NaHS} 溶液，其中含有 {HS^{-}} 、 {OH^{-}}，但 {NaHS} 既能与盐酸等反应生成 {H_{2}S}，也能与 {Na0H} 反应生成 {Na_{2}S}，故A错误；
B. {H_{2}S} 中元素的质量比为 {1}： {16}， {H_{2}O_{2}} 分子中元素的质量比也为 {1}： {16}， {H_{2}O_{2}} 中氧元素的价态为一 {1} 价，故B正确；
C.氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，丙的摩尔质量也为 {32g/mol}，且含有 {18} 电子， {CH_{3}OH} 符合，含有三种元素，故C错误；
D.第二周期 {IVA} 族元素为 {C}，如 {CH_{3}OH} 符合，但 {CH_{3}OH} 不是 {CH_{4}} 的同系物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物 {.} 关于反应： {3(NH_{4})_{2}SO_{4} {强热}{=} 3SO_{2}↑+N_{2}↑+4NH_{3}↑+6H_{2}O} 的说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 为还原产物， {NH_{3}} 为氧化产物
B. 所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为 {16 g/mol}
C. 被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为 {1∶2}
D. 相同条件下，产生的三种气体原子数之比为 {3∶1∶4}

A.反应中 {S} 元素化合价由 {+6} 价降低到 {+4} 价，被还原，则 {SO_{2}} 为还原产物，铵根离子转化为氨气， {N} 元素没有变价，所以 {NH_{3}} 不是氧化产物，故A错误；
B.三种气体的摩尔质量都大于 {16g/mol}，所以形成的混合气体平均摩尔质量大于 {16 g/mol}，故B错误；
C.反应中 {6molN} 参加反应，被氧化的 {N} 为 {2mol}，未被氧化的 {N} 为 {4mol}，所以被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为 {1}： {2}，故C正确；
D.相同条件下，产生的三种气体分子数之比为 {3}： {1}： {4}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，固定容积的容器中可逆反应： {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为 {1}： {2}： {1}，保证恒温恒压条件，加入 {1:2:1} 比例的 {A}， {B}， {C}，下列说法正确的是( )
A. {C} 的百分含量减小
B. {C} 的百分含量增大
C. 平衡不移动
D. 平衡向逆反应方向转动

A.化学平衡会向正反应方向移动， {C} 的百分含量增大，故A错误；
B.化学平衡会向正反应方向移动，所以 {C} 的百分含量增大，故B正确；
C.根据分析知化学平衡会向正反应方向移动，故C错误；
D.平衡向正反应方向移动，故D错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na} 与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B. {Fe} 与硫酸反应制取 {H_{2}} 时，选用浓硫酸可加快反应速率
C. 两支试管中分别加入相同浓度的 {H_{2}O_{2}} 溶液，其中一支试管中加少量 {MnO_{2}}，两支试管中产生氧气的快慢相同
D. {Al} 在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈

A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；
B、 {Fe} 在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；
C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；
D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有氯离子的是( )
A. 氯酸钾溶液
B. 液态氯化氢
C. 液氯
D. 氯水

A.} 氯酸钾在溶液中电离出 {ClO_{3}^{-}} 离子，故A错误；
B.液态氯化氢不能电离出氯离子，故B错误；
C.液氯为单质，不能电离出氯离子，故C错误；
D.氯水中含有盐酸和次氯酸，其中 {HCl} 可电离出氯离子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍氢充电电池 {(Ni-MH,KOH} 作为电解液)已经开始用于汽油 {/} 电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为： {Ni(OH)_{2}+ M {充电}{{放电}{⇆}} NiOOH + MH(M} 表示储氢合金)。下列叙述正确的是( )
A. 放电时正极发生氧化反应
B. 放电时正、负极附近溶液的 {pH} 均不变
C. 充电时阳极反应为： {NiOOH + H_{2}O + e^{-}══Ni(OH)_{2}+ OH^{-}}
D. 充电时每转移 {1mol} 电子，阳极有 {1mol Ni(OH)_{2}} 被氧化

A.正极应式为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}，所以正极材料为 {NiOOH}，发生还原反应，故A错误；
B.电池的总反应： {NiOOH+MH═Ni(OH)_{2}+M}，负极反应式为： {MH+OH^{-}-e^{-}=M+H_{2}O}；正极应式为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}，所以正极附近溶液的碱性增强，负极附近溶液的碱性减弱，故B错误；
C.充电时阳极上电极反应式为 {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}，故C错误；
D.放电时每转移 {1mol} 电子，正极有 {1molNiOOH} 被还原生成 {1molNi(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： {4NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O+Al} {{\,\!}^{3+}} {=AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+4NH} {{_{4}}{^{+}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 将铝片打磨后置于 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}=2AlO{_{2}}{^{-}}+H_{2}↑}
C. 向明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO{_{4}}{^{2-}}} 完全沉淀： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{_{4}}{^{2-}}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 常温下氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+HClO}

A.氯化铝溶液中加入过量的氨气，氢氧化铝不溶于氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}· H_{2}} {O═3NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓}，故A错误；
B.将铝片打磨后置于 {NaOH} 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
{C.} 向明矾溶液中加入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {═2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.常温下氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。下列说法错误的是
 {OHCH_{2}CHNH_{2}COOH―→OHCH_{2}COCOOH{维生素C}HOCH_{2}COOHOH} 
酪氨酸 对羟苯丙酮酸 尿黑酸
A. {1 mol} 酪氨酸能与含 {1 mol HCl} 的盐酸反应，又能与含 {2 mol NaOH} 的溶液反应
B. 酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C. {1 mol} 对羟苯丙酮酸最多可与 {4 mol H_{2}} 反应
D. {1 mol} 尿黑酸最多可与含 {3 mol Br_{2}} 的溴水反应

A.酪氨酸中含有氨基和羧基，具有酸性和碱性，其次是酚羟基具有酸性， {1mol} 酪氨酸能与含 {1molHCl} 的盐酸反应，又能与含 {2molNaOH} 的溶液反应，故A正确；
B.酪氨酸中的苯环能发生加成反应、含有的羧基能发生取代反应、氨基酸能发生缩聚反应，但是不能发生消去反应，故B错误；
C.对羟苯丙酮酸中的苯环和酮羰基可以和氢气发生加成反应， {1mol} 对羟苯丙酮酸最多可与 {4molH_{2}} 反应，故C正确；
D. {1mol} 尿黑酸中含有 {2mol} 酚羟基的邻位和对位氢原子，含有 {1molα-H} 原子，可以被 {3mol} 溴原子取代，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 下列物质中最难电离出 {H^{+}} 的是( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. {H_{2}O}
D. {C_{6}H_{5}OH}

A. {CH_{3}COOH} 是一种弱酸， {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 在水溶液中能电离出 {H^{+}}，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出 {H^{+}}，故B正确；
C.水属于极弱电解质，能微弱电离生成 {H^{+}}，故C错误；
{D.C_{6}H_{5}ONa+CH_{3}COOH→C_{6}H_{6}OH+CH_{3}COONa}，乙酸电离生成 {H^{+}} 比苯酚强，但苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强，
四种物质的酸性关系为 {CH_{3}COOH > C_{6}H_{6}OH > H_{2}O > C_{2}H_{5}OH}，即最难电离出 {H^{+}} 的是 {C_{2}H_{5}OH}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于组成和结构的说法正确的是( )
A. 有手性异构体的分子叫做手性分子
B. 具有共价键的晶体叫做原子晶体
C. 相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体
D. 由不同原子形成的共价键是极性键，由极性键形成的分子一定是极性分子

A.有手性异构体的分子叫做手性分子，故A正确；
B.原子晶体是指原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体，是有原子构成的物质，具有高硬度熔沸点；具有共价键的晶体可以是离子晶体，也可以是分子晶体，故B错误；
C.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，相对分子质量相同分子式不一定相同，故C错误；
D.由不同原子形成的共价键是极性键，由极性键形成的分子可能是非极性分子，如 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {CCl} {{\,\!}_{4}} 等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，关于可逆反应 {2S{O}_{2}+{O}_{2}⇌2S{O}_{3} } 达到化学反应限度时。说法正确的是( )
A. 反应停止
B. {SO_{2}} 的浓度不变
C. {SO_{2}} 完全转化为 {S0_{3\;\;\;\;\;}}
D. 正反应速率大于逆反应

A.化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故B正确；
C.可逆反应，转化率小于 {100\%}，故C错误；
D. 正反应速率大于逆反应速率，表示反应向正反应方向移动，未达到平衡状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D. {SO_{2}} 和 {Na­_{2}SO_{3}} 溶液都能使氯水褪色

A.浓硝酸和氯水都会见光分解的性质，为了防止光照物质分解，所以应该用棕色试剂瓶保存，错误；
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会被空气中的氧气氧化而变质，错误；
C.常温下铁遇浓硝酸会被硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步氧化，及发生钝化现象，而铂则是由于活动性弱，不能被硝酸氧化，因此它们不能用同一原理解释，正确；
D. {SO_{2}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液都被氯水氧化而是氯水褪色，错误。考点：考查反应现象或事实的原理的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于几种有机物的性质的描述不正确的是 ( )
A. 烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃
B. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1 mol}，完全燃烧生成 {3 mol H_{2}O}
D. 苯分子的六个碳碳键完全相同，能发生加成反应和取代反应

A.烷烃和卤素单质发生取代反应生成卤代烃，烯烃和卤素单质或卤化氢发生加成反应生成卤代烃，故A正确；
B.乙烯使溴水褪色是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应，故B错误；
C.乙烷和丙烯中都含 {6} 个氢原子，根据原子个数守恒可知正确，故C正确；
D.苯分子中的六个键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，苯和氢气在催化剂条件下发生加成反应，苯和卤素单质或硝酸在催化剂条件下发生取代反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不能一步实现的是
 {{A(HCl)}{{}}{B(C}{{{l}}_{{2}}}{)}{{}}{C }\!\![\!\!{ Ca(ClO}{{{)}}_{2}}{ }\!\!]\!\!{ }{{}}{D(HClO)}{{}}{E(C}{{{O}}_{{2}}})}
A. {A→B}
B. {B→C}
C. {C→D}
D. {D→E}

A.浓盐酸与二氧化锰加热反应可以生产氯气，故A正确；
B.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，故B正确；
C.次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，故C正确；
D.次氯酸见光分解生成氧气，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种烃混合，完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 的物质的量大于生成的 {H_{2}O} 的物质的量，则这两种烃的组合可能是
A. 烷烃和烷烃
B. 烯烃和炔烃
C. 烯烃和烯烃
D. 烷烃和烯烃

A.烷烃和烷烃：烷烃的通式为： {C_{n}H_{2n+2}}， {C} 、 {H} 原子数之比为： {{n}{2n+2} }，比值一定小于 {1}： {2}，故A错误；
B.烯烃和炔烃：烯烃的通式为： {C_{n}H_{2n}}，炔烃的通式为： {C_{n}H_{2n-2}}，则 {C} 、 {H} 原子数之比一定大于 {1}： {2}，两种烃混合，完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 的物质的量大于生成的 {H_{2}O} 的物质的量，故B正确；
C.烯烃和烯烃：烯烃的通式为： {C_{n}H_{2n}}， {C} 、 {H} 原子数之比为 {1}： {2}，则生成二氧化碳和水的物质的量相等，故C错误；
D.烷烃和烯烃：烯烃中 {C} 、 {H} 原子数之比为 {1}： {2}，烷烃 {C} 、 {H} 原子数之比小于 {1}： {2}，则烷烃和烯烃的混合物中， {C} 、 {H} 原子数之比一定小于 {1}： {2}，生成二氧化碳的物质的量一定小于生成水的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {0.1mol C_{8}H_{18}} 所含有的共价键数目为 {2.0N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 乙酸乙酯中所含氧原子数为 {0.2N_{A}}
C. {0.1mol} 乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为 {0.1N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14} {g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.1mol C_{8}H_{18}} 所含有的共价键数目为 {25} {N_{A}}，故 {0.1mol C_{8}H_{18}} 所含有的共价键数目为 {2.5N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下乙酸乙酯不是气体，故 {2.24L} 乙酸乙酯中所含氧原子数不是 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.乙醇与氧化铜完全反应生成乙醛、铜、水， {1mol} 乙醇生成乙醛时转移电子为 {2mol}，故 {0.1mol} 乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.乙烯和丙烯、丁烯的最简式为 {CH_{2}}， {14g} 混合气体中含有 {1mol} 实验式，含有原子数为 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两种原子的电子层上全部都是 {s} 电子
B. {3p} 能级上只有一个空轨道的原子和 {3p} 能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子
D. 原子核外的 {M} 层上的 {s} 能级和 {p} 能级都填满了电子， {d} 轨道上尚未有电子的两种原子

A.两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故 {A} 错误；
B. {3p} 上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{2}}， {3p} 能级上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3} {p^{1}} 或 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{5}}，二者都处于同一周期，故 {B} 正确；
C.最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O} {{\,\!}^{2-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 等，不一定处于同一周期，故 {C} 错误；
D.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} 为氩原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{1}} 为钾原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故 {D} 错误；
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质见光不会分解的是( )
A. {HClO}
B. {AgNO_{3}}
C. {HNO_{3}}
D. {NH_{4}Cl}

A.HClO} 见光分解为 {HCl} 与氧气，故A错误；
B. {AgNO_{3}} 见光分解 {Ag} 、二氧化氮、氧气，故B错误；
C. {HNO_{3}} 见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 加热分解生成氨气和 {HCl}，而见光不分解，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列工业生产中不需要石灰石为原料的是
A. 制普通玻璃
B. 高炉炼铁
C. 接触法制硫酸
D. 制硅酸盐水泥

A.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故A不符合题意；
B.冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石除去杂质硅，故B不符合题意；
C.接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故C符合题意；
D.制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( )
A. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 至溶液为中性，则 {{c(N{a}^{+})}{2c(CO_{3}^{2-})} > 1}
B. {pH} 相同的氨水和 {Ba} {(OH)_{2}} 溶液中： {2c} {(NH_{4}^{+})=c} ( {Ba^{2+})}
C. 等浓度的 {KHSO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液等体积混合： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}
D. 向 {Mg} {(OH)_{2}} 浊液中加入少量 {NH_{4}Cl} 粉末 {{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})} } 不变

A.混合溶液呈中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c} {(Na^{+})=2c} {(CO_{3}^{2-} )+c(HCO_{3}^{-} )}，所以 {{c(N{a}^{+})}{2c(CO_{3}^{2-})} > 1}，故A正确；
B. {pH} 相同的氨水和 {Ba(OH)_{2}} 溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(H^{+})} 分别相等，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+} )=2c(} {Ba^{2+})}，故B错误；
C.等浓度的 {KHSO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-} )+2c(H_{2}SO_{3})}，故C错误；
D.氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以 {\; {c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})} } 增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表Ⅱ {A} 族
B. 各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素
C. 某元素原子核外的电子数为 {36}，则它位于第四周期第Ⅶ {A} 族
D. 除短周期外，其他周期均为 {18} 种元素，副族元素没有非金属元素

A.原子最外层电子数为 {2} 的元素有 {He} 、第Ⅱ {A} 族元素、第Ⅱ {B} 族元素等，不一定为 {IIA} 族，故A错误；
B.氢元素的最外层电子数与电子层数也相同，故B错误；
C.因核外电子数等于其质子数为 {36}，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， {36-2-8-8-18=0}，显然其属于第四周期 {0} 族，故C正确；
D.除短周期外，四、五周期均为 {18} 种元素，第六周期有 {32} 种元素，第七周期有 {26} 种元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体中，属于金属晶体的是
A. {MnO_{2}}
B. {SiO_{2}}
C. {Zn}
D. {C_{60}}

A. {MnO} {{\,\!}_{2}} 是锰离子和氧离子组成的离子晶体，故A错误；
B. {SiO} {{\,\!}_{2}} 属于原子晶体，故B错误；
C. {Zn} 是金属晶体，故C正确；
D. {C_{60}} 是一种由 {60} 个碳原子构成的分子晶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 相同物质的量浓度的下列溶液： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {②NH_{4}Cl} 、 {③CH_{3}COONH_{4}} 、 {④NH_{3}·H_{2}O}， {c({NH}_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③ > ④}
B. 某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a} mol/L}，若 {a > 7}，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
C. 物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液中： {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}
D. 常温下，若 {0.1 mol/L NaHY} 溶液的 {pH=4}，则该溶液中粒子浓度关系为： {c(Na^{+}) > c(HY^{-}) > c(Y^{2-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}Y)}

A.同浓度的下列溶液： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}②NH_{4}Cl③CH_{3}COONH_{4}}， {④NH_{3}⋅H_{2}O}，因 {①} 中铝离子水解抑制铵根离子的水解； {②} 中铵根离子水解； {③} 醋酸根离子水解促进铵根离子水解； {④} 弱碱电离，且电离的程度很弱，则 {c(NH_{4}+)} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③ > ④}，故A正确；
B.当 {a > 7} 时，由水电离出的氢离子浓度小于 {10^{-7}mol⋅L^{-1}}，则该物质可能是酸或碱，溶液的 {pH} 可能为 {a} 或 {14-a}，故B错误；
C.物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液中，物料守恒： {2c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，故C错误；
D.若 {NaHY} 溶液的 {pH=4}，说明 {HY^{-}} 电离程度大于 {HY^{-}} 水解程度，则有 {c(Y^{2-}) > c(H_{2}Y)}，因溶液中还存在水的电离，则 {c(H^{+}) > c(Y^{2-})}，故 {c(Na^{+}) > c(HY^{-}) > c(H^{+}) > c(Y^{2-}) > c(H_{2}Y)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是
A. {CO_{2}(CO)}： 通入氧气，点燃
B. 氯化铁溶液(氯化亚铁)： 加铁粉，振荡后过滤
C. 食盐(氯化铵)： 加过量氢氧化钾，蒸发
D. 碘(水)： 加 {CCl_{4}}，振荡后分液，再蒸馏

A.除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧气点燃会引入新杂质氧气，可以用灼热的氧化铜来除去二氧化碳中的一氧化碳，故A错误。
B.会使氯化铁和铁反应而除掉，故B错误。
C.带来新杂质 {KOH}，故C错误。
D.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，萃取后进行蒸馏可分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( )
A. 新制 {Cu(OH)_{2}}
B. 溴水
C. 银氨溶液
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液

A.} 乙醇与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，与水混溶，乙酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，甲酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，加热时有红色沉淀生成，葡萄糖含有醛基，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液反应生成红色沉淀，可鉴别，故A正确；
B.溴水与乙醇、乙酸不反应，不能鉴别二者，故B错误；
C.银氨溶液与甲酸、葡萄糖溶液反应都生成银镜，现象一样，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇、甲酸、葡萄糖都能与酸性高锰酸钾溶液都反应而使溶液褪色，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1}。 {a^{-}} 的电子层结构与氦相同， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为 {c > b > a}
B. {a} 和其他 {3} 种元素均能形成共价化合物
C. {d} 和其他 {3} 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 {a.b.c} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0.4.6}

A.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 {H} 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 {Cl > S > H}，故A正确；
B. {H} 元素与 {S} 元素、 {Cl} 元素放出形成 {H_{2}S} 、 {HCl}，二者属于共价化合物，但与 {K} 元素形成的化合物为 {KH}，属于离子化合物，故B错误；
C. {K} 元素与其它元素可以形成 {KH} 、 {K_{2}S} 、 {KCl}，均属于离子化合物，故C正确，；
D. {H} 元素最高正化合价为 {+1} 、最低负化合价为 {-1}， {S} 元素最高正化合价为 {+6} 、最低负化合价为 {-2}， {Cl} 元素最高正化合价为 {+7} 、最低负化合价为 {-1}，最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在不同温度下，向 {VL} 密闭容器中加入 {0.5 mol NO} 和 {0.5 mol} 活性炭，发生反应：
 {2NO(g)+C(s)⇌ N_{2}(g)+CO_{2}(g)} {ΔH=-Q kJ·mol^{-1}(Q > 0)}，达到平衡时的数据如下：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {n(C)/mol} {n(CO_{2})/mol} | | |
| {T_{1}} {0.15} | | |
| {T_{2}} {0.375} | | |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 由上述信息可推知： {T_{1} > T_{2}}
B. {T_{2}℃} 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， {c(N_{2})/c(NO)} 增大
C. {T_{1}℃} 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 {NO} 的转化率增大
D. {T_{1}℃} 时，该反应的平衡常数 {K={{9}}{{16}}}

A.温度 {T_{2}} 时，活性炭的平衡物质的量为 {0.375mol}，则消耗的 {n(} 活性炭 {)=0.5mol-0.375mol=0.125mol}，故消耗的 {n(NO)=0.25mol}，平衡时 {n(NO)=0.5mol-0.25mol=0.25mol}，生成的 {n(N_{2})=0.125mol}，生成的 {n(CO_{2})=0.125mol}，温度 {T_{1}} 时，生成的 {n(CO_{2})=0.15mol}，反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-213.5kJ/mol}，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以 {T_{1} < T_{2}}，故A错误；
B.反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)} 是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故 {c(N_{2})}： {c (NO)} 不变，故B错误；
C.反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)} 是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后 {NO} 的转化率不变，故C错误；
D. {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)}
起始量 {(mol) 0.5} {0.5} {0} {0}
变化量 {(mol) 0.3} {0.15} {0.15} {0.15}
平衡量 {(mol) 0.2} {0.35} {0.15} {0.15}
温度 {T_{1}}，平衡时 {c(NO)= {0.2mol}{VL}= {0.2}{V}mol/L}， {c(N_{2})= {0.15}{V}mol/L}， {n(CO_{2})= {0.15}{V}mol/L}，平衡常数 {K= {c(CO_{2})c(N_{2})}{c^{2}(NO)}= { {0.15}{V}× {0.15}{V}}{( {0.2}{V})^{2}}= {9}{16}}，故D正确。
最终答案：D