callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是( )
A. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
B. 往反应后的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液检验是否有 {Br^{-}} 生成
C. 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
D. 反应结束之后溶液分层，上层和下层均无色

A.} 乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，则生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成，故A正确；
B.往反应后的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，不能检验是否有 {Br^{-}} 生成，因反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；
C.乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，不能检验是否有乙烯生成，故C错误；
D.反应后生成溴化钠，溶液不分层，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水提溴过程中将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
B. 氯水
C. {FeCl_{3}} 溶液
D. 碘水

A.} 因酸性 {KMnO_{4}} 溶液将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}，自身被还原成二价锰离子，引入新的杂质，故A错误；
B.氯水将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}，自身被还原成氯离子，没有引入新的杂质，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 溶液不能将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}，故C错误；
D.碘水不能将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是( )
A. 乙酸乙酯中溶有乙酸 {(NaOH} 溶液，分液)
B. 甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)
C. 溴苯中溶有溴(苯，分液)
D. 乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

A.} 乙酸能与 {NaOH} 溶液反应，但乙酸乙酯也能与 {NaOH} 反应，故A错误；
B.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，然后洗气可分离，故B正确；
C.溴苯、溴都可与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.乙醇和水都可与钠反应，应加入生石灰，然后用蒸馏的方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. {KCl}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}O}
D. {CH_{4}}

A.} 氯化钾中只含离子键，故A错误；
B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水中只含共价键，故C错误；
D.甲烷分子中只含共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 {.} 在 {100kPa} 时， {1mol} 金刚石转化为石墨，要放出 {1.895kJ} 的热能 {.} 试判断在 {100kPa} 压强下，下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. {1g} 石墨完全燃烧放出的热量比 {1g} 金刚石完全燃烧放出的热量多
C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

A.} 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
B.金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误；
C.水蒸气能量较液态水高，但自然界中既存在水蒸气也存在液态水，故C错误；
D.金刚石、石墨都有碳原子构成，则等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 不同

A.} 反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B.反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；
C.盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算 {C} 不完全燃烧生成 {CO} 的焓变，故C正确；
D.反应热与反应条件无关，则同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化克服的作用力完全相同的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 分别将 {NaHSO_{4}} 熔化、溶解于水
C. {HCl} 和 {MgCl_{2}} 的溶解
D. 常压下分别将 {NaHCO_{3}} 高温加热、溶解于水

A.} 碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的均为分子间作用力，故A正确；
B. {NaHSO_{4}} 熔化断开的只有离子键，即克服的是离子键；而溶于水后，离子键和 {H} 与 {S} 原子间的共价键均断裂，故克服的是离子键和共价键，故B错误；
C. {HCl} 分子内是共价键，故溶于水后克服的是共价键；而氯化镁是离子化合物，故溶于水时克服的是离子键，故C错误；
D.将 {NaHCO_{3}} 高温加热时会分解为 {Na_{2}CO_{3}} 、二氧化碳和水， {NaHCO_{3}} 中的 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 间的离子键、 {H} 与 {C} 之间的共价键、 {O} 与 {C} 之间的共价键均断裂；而将 {NaHCO_{3}} 溶于水中，断开的是 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 间的离子键和部分 {H} 与 {C} 之间的共价键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B. 浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现强氧化性
D. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

A.} 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液中只变红，故A错误；
B.浓硫酸在常温下与铜不反应，但在加热条件下能反应，浓硝酸在常温下可与铜发生反应，故B错误；
C.硫酸酸性比亚硫酸强，由于 {S} 元素的化学家分别为 {+6} 价、 {+4} 价，之间没有中间价态，与亚硫酸钠不发生氧化还原反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现酸性，故C错误；
D.稀硫酸具有氧化性，由 {H^{+}} 表现，硝酸具有氧化性，主要有 {NO_{3}^{-}} 表现，二者都具有氧化性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A. {S {O_{2}/{点燃}}{ }SO_{3} {H_{2}O}{ }H_{2}SO_{4}}
B. {Al {NaOH(ap)}{ }NaAlO_{2}(aq) { }{ }NaAlO_{2}(s)}
C. {NaCl(aq) {CO_{2}}{ }NaHCO_{3}(s) { }{ }Na_{2}CO_{3}(s)}
D. {Fe_{2}O_{3} {HCl(ap)}{ }FeCl_{3}(ap) { }{ }} 无水 {FeCl_{3}}

A.} 单质硫点燃产物只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，物质转化在给定条件下不能实现，故A错误；
B.铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠溶液蒸发得到溶质偏铝酸钠固体，物质转化在给定条件下能实现，故B正确；
C.向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，二氧化碳通入饱和氯化钠溶液不反应，物质转化在给定条件下不能实现，故C错误；
D.氧化铁溶于盐酸生成氯化铁溶液，氯化铁溶液蒸发促进水解生成的水解产物氯化氢挥出得到氢氧化铁，物质转化在给定条件下不能实现，故D错误；
故选： {B}。
A.硫点燃条件下反应生成二氧化硫；
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物无挥发，蒸发会得到溶质；
C.氯化钠溶液中通入二氧化碳不反应；
D.氯化铁溶液加热蒸发促进水解，水解生成的氯化氢挥出得到水解产物。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应 {TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g) H > 0} 能自发进行，其原因是 { S > 0}
B. 室温下， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液 {pH > 7}
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 的值减小
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 {( H < 0)}，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

A.} 由 {TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)} 中化学计量数可知 { S=0}，故A错误；
B.室温下， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，醋酸浓度大于 {NaOH} 浓度，醋酸过量，溶液 {pH < 7}，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，促进电离， {n(CH_{3}COOH)} 减小，而 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，则溶液中 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 的值减小，故C正确；
D.浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热可加快反应速率，但正反应为放热反应，加热平衡逆向移动，则该反应的反应速率增大，而平衡常数减小，故D错误；
故选： {C}。
A.由化学计量数判断 { S}；
B.室温下， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，醋酸浓度大于 {NaOH} 浓度，醋酸过量；
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，促进电离， {n(CH_{3}COOH)} 减小，而 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大；
D.浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热可加快反应速率，但正反应为放热反应，加热平衡逆向移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 气态单质分子中一定存在共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

A.} 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 {NaOH} 中， {O-H} 键为共价键，但为离子化合物，故B错误；
B.稀有气体分子中无化学键，故B错误；
C.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，但只要含有离子键就一定是离子化合物，故C正确；
D.离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以稀硫酸为电解质溶液的铜--锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片： {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}；铜片： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑.} 下列判断正确的是( )
A. 溶液的酸性逐渐增强
B. 铜片逐渐溶解
C. 溶液中 {H^{+}} 向锌片作定向移动
D. 锌片是负极并被氧化

A.} 铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中 {H^{+}} 的物质的量浓度不断减小，溶液酸性逐渐减弱，故A错误；
B.铜为正极，锌为负极，锌逐渐溶解，铜的质量不变，故B错误
C.铜为正极，锌为负极，溶液中 {H^{+}} 移向正极铜片，故C错误；
D.锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 医用消毒酒精是一种有机化合物
B. 有沉淀生成的过程一定发生了化学变化
C. 金属钠属于遇湿易燃危险化学品
D. 泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂

A.} 医用消毒酒精为体积分数为 {75\%} 的酒精溶液，为酒精与水的混合物，故A错误；
B.有沉淀生成的过程可能为胶体聚沉、盐析等，则有沉淀生成的过程不一定发生了化学变化，故B错误；
C.钠易与水反应生成可燃性气体，则金属钠属于遇湿易燃危险化学品，故C正确；
D.泡沫灭火器中药剂为硫酸铝和碳酸氢钠，不是干冰，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的工具和基础 {.} 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_{2}O}
B. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与稀盐酸混合： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}SiO_{3}↓}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液和 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为 {NO_{3}^{-}+3Fe(OH)_{2}+10H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+8H_{2}O}，故A错误；
B. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+5OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与稀盐酸混合的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓}，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液和 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是( )
A. {KNO_{3}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {NaHCO_{3}}
D. {NaHSO_{4}}

A.KNO_{3}} 水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
D. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 因 {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.因 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.因 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 石灰石跟盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与盐酸的反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
C. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

A.} 钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故B错误；
C.我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故C正确；
D.铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究 {SO_{2}} 性质的实验中，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液中，产生倒吸现象，说明 {SO_{2}} 极易溶于水
B. 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 {Cl_{2}}，产生白色沉淀
C. {SO_{2}} 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 {SO_{2}} 具有漂白性
D. {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有 {BaSO_{3}} 沉淀生成

A.} 二氧化硫属于酸性氧化物，极易和 {NaOH} 反应生成亚硫酸钠，但二氧化硫不是极易溶于水的气体，故A错误；
B.通入 {Cl_{2}}，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡，所以产生白色沉淀硫酸钡，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}，二氧化硫体现还原性，故C错误；
D.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以最后得到的沉淀是 {BaSO_{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：游泳池中的水经常需要消毒 {.} 下列物质中不能用于游泳池消毒的是( )
A. 漂白粉
B. 漂白液
C. 臭氧
D. {SO_{2}}

A.} 漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；
B.漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合；
C.臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；
D.二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {2min} 后 {B} 的浓度减少 {0.6mol/L.} 对此反应速率的正确表示是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4} {mol/(L⋅min)}
B. 用 {B} 、 {C} 、 {D} 分别表示反应的速率，其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2min} 末的反应速率用 {B} 表示是 {0.3} {mol/(L⋅min)}
D. 在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的速率的值都是逐渐增大的

A. {A} 物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.反应速率为平均速率，则在 {2min} 内的平均反应速率，用 {B} 表示是 {0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故C错误；
D. {B} 为反应物， {C} 为生成物，则在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
A. 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃不一定是烷烃
D. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

A.烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)，碳氢单键，不可能会有碳碳双键，故A错误；
B.烷烃属于饱和链烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C.分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃， {C} 处于饱和状态，一定属于烷烃，故C错误；
D. 烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列因发生加成反应而产生的现象是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. {NO_{2}} 通入水中，红棕色逐渐褪去
C. 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
D. 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

A.} 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A正确；
B. {NO_{2}} 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成 {NO} 和硝酸， {N} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.离子能和银离子的溶液反应，会产生白色沉淀，发生复分解反应，故C错误；
D.甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {NaHCO_{3}} 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 易溶于水，可用作净水剂
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

A.} 二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；
B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；
D.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据二氧化硫的漂白性解答；
B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳；
C.依据盐类水解的应用解答；
D.液氨汽化吸收大量的热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的( )
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} {NaBr} 溶液 {(NaI)} 氯水、 {CCl_{4}} 萃取、分液 {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 {C} {CO_{2}(CO)} {CuO} 粉末 通过灼热的 {CuO} 粉末 {D} {SiO_{2}(Al_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；
B.氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
C. {CO} 与灼热的 {CuO} 粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；
D. {NaOH} 溶液可与 {SiO_{2}} 和 {A1_{2}O_{3}} 反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {PH=13} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 含较多的 {SO_{3}^{2-}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 澄清透明溶液中： {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {H_{2}O} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性， {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 发生互促水解反应，且 {AlO_{2}^{-}} 在酸性条件下不能大量共存，故A错误；
B. {PH=13} 的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{3}^{2-}} 具有还原性，与 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的认识错误的是( )
A. 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B. “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C. 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

A.} 烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故A正确；
B.温室效应与二氧化碳有关，而“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；
C.纤维素和淀粉均为多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {100℃} 时，某溶液 {pH=6}，则该溶液一定显酸性
B. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=4}，溶液中 {c(SO_{3}^{2-}) < c(H_{2}SO_{3})}
C. {25℃} 时， {pH=3} 的硫酸溶液与 {pH=11} 的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D. 室温下， {10mL0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {5mLO.lmol/LNaOH} 溶液混合，所得溶液中有： {2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}

A.} 水的离子积 {K_{W}=10^{-12}}，纯水中 {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-6}mol/L}，此温度下 {PH=6}，溶液显示中性，故A错误；
B. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=4}，说明 {HSO_{3}^{-}} 在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，故 {c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故B错误；
C. {pH=3} 的硫酸中氢离子浓度小于 {pH=11} 氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故C错误；
D.室温下， {10mL0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {5mL0.lmol/LNaOH} 溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH}，物料守恒为 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，则 {2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {①} 乙烯 {②} 苯 {③} 乙醇 {④} 乙酸 {⑤} 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是( )
A. 可以用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液鉴别 {③④⑤}
B. 只有 {①③⑤} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 只有 {②③④} 能发生取代反应
D. 一定条件下， {⑤} 可以转化为 {③}

A.乙醇与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液不反应；乙酸能与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液鉴别三者，故A正确；
B.乙烯、乙醇、葡萄糖(多羟基醛)能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C.葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；
D.葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下， {⑤} 可以转化为 {③}，故D正确；
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、 {CCl_{4}} 、酒精、 {NaCl} 溶液，振荡后静置，现象正确的是( )
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

A.} 汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；
B.四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；
C.酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；
D.氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，溶液为棕黄色，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. {SiO_{2}} 是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

A.} 铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧，具有粘合性，则用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；
C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与 {HF} 酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，故C错误；
D.漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成 {HClO}， {HClO} 光照分解，则会变质失效，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 现需 {480} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 {7.68} {g} 硫酸铜固体
B. 配制 {1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液 {100} {mL}，用托盘天平称量 {4} {g} {NaOH} 固体放入 {100} {mL} 容量瓶中溶解
C. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，可向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液并继续煮沸至红褐色
D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

A.} 实验室没有 {480mL} 的容量瓶，选择大于 {480mL} 且相近规格的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶，配制 {500ml} {0.1mol/L} 硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为 {0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g}，故A错误；
B.容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应 先将固体在烧杯中溶解，再转移到容量中，故B错误；
C.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D.量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 {A} {FeCl_{3}(aq)} {Al^{3+}(aq)} {NaOH} 溶液、盐酸 {B} {AlCl_{3}(aq)} {Cu^{2+}} {Al} 粉 {C} {NaHCO_{3}(aq)} {Na_{2}CO_{3}(aq)} {CO_{2}} 气体 {D} {FeCl_{3}(aq)} {Cu^{2+}} {Fe} 粉
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Al^{3+}(aq)} 能和过量 {NaOH} 溶液反应生成可溶性的 {NaAlO_{2}}， {Fe^{3+}(aq)} 和 {NaOH} 反应生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，然后用稀盐酸溶解 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，从而得到纯净的 {FeCl_{3}(aq)}，故A正确；
B. {Al} 和 {Cu^{2+}} 发生置换反应生成 {Cu} 且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的 {AlCl_{3}(aq)}，故B正确；
C.向 {Na_{2}CO_{3}(aq)} 中通入过量二氧化碳，能将 {Na_{2}CO_{3}} 转化为 {NaHCO_{3}}，反应方程式为 {Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}}，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；
D. {Fe} 和 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 都反应生成 {Fe^{2+}}，应该用过量 {Fe} 粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到 {FeCl_{3}(aq)}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 有漂白性，可广泛用于食品增白工业
B. 浓硫酸不能与 {Al} 反应，故可用铝槽车运送浓硫酸
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物年代鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

A.} 二氧化硫有毒，不能用于食品增白工业，故A错误；
B.常温下， {Al} 遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车运送浓硫酸，故B错误；
C. {{\,\!}^{14}C} 具有放射性， {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代的鉴定， {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{12}C} 的质子数都为 {6}，中子数分别， {12-6=8}， {12-6=6}，互为同位素，故C正确；
D.海水晒盐得到 {NaCl}，为物理变化，而海水提溴、碘、镁等须通过化学反应才能实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{3}} 在水中易分解 {.} 一定条件下，起始浓度均为 {0.0216mol/L} 的 {O_{3}} 溶液，在不同的 {pH} 、温度下，发生分解反应，测得 {O_{3}} 浓度减少一半所需的时间 {(t)} 如表所示：
 {PH} {t/min} {T/℃} {3.0} {4.0} {5.0} {6.0} {20} {301} {231} {169} {58} {30} {158} {108} {48} {15} {50} {31} {26} {15} {7} | | | | |
下列判断不正确的是( )
A. 实验表明，升高温度能加快 {O_{3}} 的分解速率
B. {pH} 增大能加速 {O_{3}} 分解，表明 {OH^{-}} 可以对 {O_{3}} 的分解起催化作用
C. 在 {30℃} 、 {pH=4.0} 时， {O_{3}} 的分解速率为 {1.00×10^{-4}mol/(L⋅min)}
D. 据表中的规律可推知， {O_{3}} 在下列条件下的分解速率 {v(40℃} 、 {pH=3.0) > v(30℃} 、 {pH=7.0)}

A.} 由表中数据可知升高温度，能加快 {O_{3}} 的分解速率，故A正确；
B.由表中数据可知在相同温度下，溶液的 {pH} 增大，测得 {O_{3}} 浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明 {OH^{-}} 可以对 {O_{3}} 的分解起催化作用，故B正确；
C. {v= { c}{ t}= {0.0108mol/L}{108min}=1.00×10^{-4}mol/(L⋅min)}，故C正确；
D.由表中数据可知， {40^{}C} 、 {pH=3.0} 时，所需时间在 {31min～158min} 之间； {30^{}C} 、 {pH=7.0} 时，所需时间 { < 15min}，则分解速率依次增大的顺序为 {v(40℃} 、 {pH=3.0) < v(30℃} 、 {pH=7.0)}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为： {2C+ZnCO_{3}{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}Zn+3CO↑}，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 化合反应
C. 分解反应
D. 复分解反应

A.置换反应是指单质和化合物作用生成一种新单质和新的化合物的反应，题意符合，故A正确；
B.化合反应是指两种及以上的物质化合生成一种物质的反应，故B错误；
C.分解反应是指一种物质分解得到两种及以上物质的反应，故C错误；
D.复分解反应指一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为： {AB+CD=AD+CB}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 所有的非金属元素都分布在 {P} 区
B. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
C. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D. 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素

A.} 除氢元素处于 {s} 区，其它非金属元素都处于 {p} 区，故A错误；
B.稀有气体中 {He} 的最外层电子数为 {2}，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8} 个，故B正确；
C.原子结构中，电子层数 {=} 周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；
D. {.} Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族，包含 {7} 个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行，共 {10} 列，元素都是金属元素，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A. {Ca}： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}
B. {Mg^{2+}}： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
C. {F^{-}}： {1s^{2}2s^{2}2p^{5}}
D. {Br}： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}}

A.Ca} 原子核外有 {20} 个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}，故A正确；
B.镁离子核外有 {10} 个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故B正确；
C.氟离子核外有 {10} 个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故C错误；
D.溴原子核外有 {35} 个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}
B. 熔点由高到低： {Rb > K > Na}
C. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故A正确；
B.碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低： {Na > K > Rb}，故B错误；
C.原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，所以硬度大小顺序是金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故C正确；
D.离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从 {F} 到 {I} 其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {KJ/mol.} 根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {496} {4562} {6912} {9543} {Y} {578} {1817} {2745} {11600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1} 价
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族的元素
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应

A. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C.元素 {X} 与氯形成化合物时， {X} 的电负性小于 {Cl} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {Cl} 元素显 {-1} 价，则化学式可能是 {XCl}，故C正确；
D.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}
B. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HClO}
C. {SiO_{2}} 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

A.} 饱和食盐水可以除去 {Cl_{2}} 中的 {HCl}，但得到的 {Cl_{2}} 含有水蒸气，并不纯净，故A错误；
B.溶液中氯气、 {HClO} 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HClO}，故B错误；
C.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故C错误；
D.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“保护环境”是我国的基本国策 {.} 下列有关做法不应该提倡的是( )
A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
B. 推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C. 火力发电厂的燃煤中加适量石灰石
D. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

A.} 工业废水往往含有重金属离子等有害物质，可导致环境污染，应处理后再排放，故A错误；
B.生物防治技术无农药残留，生物防治技术无农药残留，故B正确；
C.石灰石可起到脱硫的作用，可减少二氧化硫的排放，防止酸雨污染，故C正确；
D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，变废为宝，节约了资源，同时减少环境污染，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学做葡萄糖的还原性实验，取 {4mL0.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuSO_{4}} 溶液和 {1mL0.5ml⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，将它们混合后，滴入 {1.0mL} 的 {10\%} 葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为( )
A. {NaOH} 溶液不足量
B. 加热时间不够
C. {CuSO_{4}} 溶液不足量
D. 葡萄糖溶液太浓

A.n(CuSO_{4})=0.5mol/L×0.004L═0.002mol}，根据反应 {CuSO_{4}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}} 可知： {n(NaOH)=2n(CuSO_{4})=0.004mol}， {n(NaOH)=0.5mol/L×V}， {V=8mL}，应该加 {0.5mol/L NaOH} 溶液 {8mL}，实际只加了 {1mL}， {NaOH} 溶液的量不够，故A正确；
B.葡萄糖和新制的 {Cu(OH)_{2}} 反应： {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Cu(OH)_{2} {{煮沸}}{ }CH_{2}OH(CHOH)_{4}COOH+Cu_{2}O+2H_{2}O}，只要加热即可，故B错误；
C. {n(NaOH)=0.5mol/L×0.004L=0.002mol}，根据反应 {CuSO_{4}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+2NaSO_{4}} 可知： {n(NaOH)=2n(CuSO_{4})}， {n(CuSO_{4})=0.0001mol}，应该加 {CuSO_{4}2mL}，实际加了 {4mL}，故C错误；
D.葡萄糖和新制的 {Cu(OH)_{2}} 反应，该反应的本质是：葡萄糖中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的 {+2} 价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，与葡萄糖溶液浓稀无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
B. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
C. 氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
D. 云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

A.} 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故A错误；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C.二氧化硫溶于水能导电，是因为与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D.云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔现象，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有 {NaNO_{3}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 能使甲基橙变红的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，可作为绿色燃料的是( )
A. 汽油
B. 煤
C. 石油
D. 甲醇

A.} 石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气，故A错误；
B.煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气，故B错误；
C.石油中有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧会污染空气，故C错误；
D.甲醇的最大优点是：生成物是水和二氧化碳，不污染环境，属于“绿色能源”，故D正确。
故选： {D}。
煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源 {.} 煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气；石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气 {.} 氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境．
本考点属于有关能源的问题，难度不大，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B. 原子序数为 {79} 的元素在第六周期第 {I_{B}} 族
C. 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D. 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

A.} 主族元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数，且 {O} 、 {F} 没有最高正价，故A错误；
B.第六周期稀有气体的原子序数是 {86}，则原子序数为 {79} 的元素在第六周期第 {I_{B}} 族，故B正确；
C.碱金属的熔沸点与金属键有关，从上到下原子半径增大，金属键减弱，则碱金属单质的熔、沸点从上到下递减，故C正确；
D.同周期从左到右，失去电子能力减弱，得到电子能力增强，则同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增，故D正确；
故选： {A}。
A.主族元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数；
B.第六周期稀有气体的原子序数是 {86}；
C.碱金属的熔沸点与金属键有关，从上到下原子半径增大，金属键减弱；
D.同周期从左到右，失去电子能力减弱，得到电子能力增强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {NH_{3}}
B. {PCl_{5}}
C. {CO_{2}}
D. {CO(NH_{2})_{2}}

A.NH_{3}} 中， {N} 原子的最外层电子为： {5+|-3|=8}， {H} 原子的最外层电子为： {1+1=2}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CO_{2}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}，分子中 {C} 原子满足 {8} 电子结构； {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {|-2|+6=8}，分子中 {O} 原子满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {CO(NH_{2})_{2}} 中， {H} 原子的最外层电子为： {1+1=2}，不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误；
故选： {C}。
对于共价化合物，元素化合价的绝对值 {+} 元素原子的最外层电子层 {=8}，则该元素原子满足 {8} 电子结构，据此进行判断．