callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {25℃} 、 {l0IKPa} 下， {N} {{\,\!}_{A}} 个 {C^{18}O_{2}} 分子的质量为 {48g}
B. 标准状况下， {22.4L HF} 中含有的电子数为 {10} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {11.2L Cl_{2}} 含有 {17} {N} {{\,\!}_{A}} 个质子
D. {44g CO_{2}} 含有的共用电子对数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {C^{18}O_{2}} 的摩尔质量为 {48g/mol}， {N_{A}} 个 {C^{18}O_{2}} 分子的质量为 {48g}，故A正确；
B.标准状况下， {HF} 为液态，不能用气体摩尔体积，故B错误；
C.没有标明是否为标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故C错误；
D.一个二氧化碳分子中有 {4} 对共有电子对， {44g CO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {de} 的共有电子对数为 {4} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 {(H^{+}} 、 {Cl_{2})}
B. 新制氯水呈黄绿色 {(Cl_{2})}
C. 将 {NaHCO_{3}} 固体加入新制氯水中，有无色气泡 {(H^{+})}
D. 滴加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀 {(Cl^{-})}

A.氯水中的 {HClO} 具有强氧化性，石蕊试纸褪色，是由于溶液中存在 {HClO} 的原因，与 {Cl_{2}} 无关，故A错误；
B.因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故B正确；
C.因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成 {H} {{\,\!}^{+}}， {H} {{\,\!}^{+}} 能与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故C正确；
D.因氯水中的盐酸电离生成 {Cl} {{\,\!}^{-}}， {Cl^{-}} 能与 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和 {Cl^{-}} 有关，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应 {I} 和反应 {II} 属于同一种反应类型的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ | | |
| {A} 甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 | | |
| {B} 乙醇催化氧化生成乙醛 由淀粉得到葡萄糖 | | |
| {C} 由油脂得到甘油 乙烯制备聚乙烯 | | |
| {D} 苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷，属于取代反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，属于加成反应，反应类型不同，故A错误；
B.乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，由淀粉得到葡萄糖，属于水解反应，反应类型不同，故B错误；
C.由油脂得到甘油，属于水解反应，乙烯制取聚乙烯，属于加聚反应，反应类型不同，故C错误；
D.苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，属于取代反应，乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是
A. {1 mol} 乙醇与 {1 mol} 乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成 {1 mol} 乙酸乙酯
B. 油酯、纤维素都能发生水解反应
C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

A.酯化反应是可逆反应，则 {1 mol} 乙醇与 {1 mol} 乙酸在一定条件下，发生酯化反应生成的乙酸乙酯小于 {1mol}，故A错误；
B.油酯、纤维素都能发生水解反应，故B正确；
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，故C正确；
D.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

A. {NO_{2}} 是不成盐氧化物，故A错误；
B.明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故B错误；
C.合金的性质是硬度大，铝合金还具有抗腐蚀性能，故C正确；
D.油污溶于汽油中洗去，纯碱是水解生成碱促进酯的水解，二者原理不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知汽车尾气无害化处理反应为 {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}，下列说法不正确的是( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C. 反应达到平衡后， {NO} 的反应速率保持恒定
D. 单位时间内消耗 {CO} 和 {CO_{2}} 的物质的量相等时，反应达到平衡

A.} 升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；
B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；
C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；
D、单位时间内消耗 {CO} 和 {CO_{2}} 的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；
故选： {A} ．
根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于 {1nm～100nm} 之间
B. 当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水
D. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间的分散系属于胶体，故A正确；
B.硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，故C正确；
D.向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前含有元素硒 {(Se)} 的保健品已开始涌入市场，下列关于硒的有关描述中错误的是( )
A. 原子序数 {35}
B. 最高价氧化物为 {SeO_{3}}
C. 原子半径比钾小
D. 气态氢化物化学式为 {H_{2}Se}

A.} 同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}，硫是 {16} 号，所以硒是 {34} 号，即原子序数为 {34}，故A错误； {B.} 硒是第Ⅵ {A} 族，最高正化合价等于族序数，最高正价为 {6}，对应的氧化物化学式为 {SeO_{3}}，故B正确； {C.} 同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确； {D.} 主族非金属元素，最高正化合价 {-8=} 最低负化合价，硒的最低负化合价 {=6-8=-2}，对应的氢化物的化学式为 {H_{2}Se}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 {6} 个碳原子
B. 氯化钠晶体中，每个 {Na^{+}} 周围距离相等且最近的 {Na^{+}} 共有 {6} 个
C. 金属晶体中，以“ {…ABCABCABC…} ”形式的堆积称为面心立方堆积
D. 干冰晶体中，每个 {CO_{2}} 分子周围距离相等且最近的 {CO_{2}} 分子共有 {12} 个

A.} 金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 {6} 个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B. {NaCl} 晶体中， {Na^{+}} 周围最近的 {Na^{+}} 在小立方体的面对角线上，故有 {12} 个 {Na^{+}} 最近且等距离，故B错误；
C.金属晶体中，以“ {…ABCABCABC…} ”形式的堆积，也就是在晶胞的八个顶点和六个面心上都各有一个金属原子，称为面心立方堆积，C正确；
D.干冰晶体中， {CO_{2}} 分子分布在晶胞的八个顶点和六个面心上，所以每个 {CO_{2}} 分子周围距离(即小立方体的面对角线长度)相等且最近的 {CO_{2}} 分子共有 {12} 个 {.} 故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )
A. {SO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {Cl_{2}}
D. {H_{2}}

A.二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B.氨气是碱性气体，与浓硫酸反应，生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. {Cl_{2}} 是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} 是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是( )
A. {HCl} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}}
B. {NH_{3}} 、 {N_{2}} 、 {H_{2}}
C. {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}}
D. {SO_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {O_{2}}

A.氯化氢和氨气生成氯化铵不能共存，且氨气不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.三种气体不发生反应，可以共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.三种气体不发生反应，可以共存，都可以用浓硫酸干燥，故C正确；
D.二氧化硫和硫化氢能发生反应生成硫单质和水，不能共存，且硫化氢有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的 {HI} 、 {H_{2}S} 气体
D. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应

A.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误；
B.铜片与浓硫酸反应必须要加热，否则不反应，并不能说明铜在浓硫酸中发生钝化，只有铝与铁才会发生钝化，故B错误；
C.浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体，但是浓硫酸还具有强氧化性，不能干燥还原性气体， {HI} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 气体具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有下列几组粒子： {①N_{2}} 、 {CO} 、 {C_{2}H_{2}}； {②NH{_{4}}{^{+}}} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {OH^{-}}； {③C{_{2}}{^{2-}}} 、 {O{_{2}}{^{2-}}} 、 {CN^{-}}； {④PO{_{4}}{^{3-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {ClO{_{4}}{^{-}}}。对上述四组粒子归类正确的是( )
A. 质子数相等，电子数和原子数不相等： {①}
B. 质子数和电子数相等，原子数不相等： {②}
C. 电子数相等，质子数和原子数不相等： {③}
D. 原子数和电子数相等，质子数不相等： {④}

A. {N_{2}} 、 {CO} 、 {C_{2}H_{2}} 的质子数和电子数都等于 {14}，但是原子数不等，故A错误；
B. {NH_{4}^{+} } 、 {H_{3}O^{+}} 、 {OH^{-}} 的原子数和质子数不等，电子数都为 {10}，故B错误；
C. {C_{2}^{2-} } 、 {O{_{2}}{^{2-}}} 、、 {CN^{-}} 的原子数和电子数都相等，质子数不同，故C错误；
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 所含的电子数分别为 {15} 、 {16} 、 {17}，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为 {3} 、 {2} 、 {1}，三种酸根离子所含的总电子数相等均为 {18+32=50} 、原子数都为 {5}，但三种酸根离子的质子数不相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，反应 {①C(s)+CO_{2}(g)⇌ 2CO(g) Δ} {H} { > 0}， 反应 {②2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) Δ} {H} { < 0}。下列有关以上两个反应的说法正确的是( )
A. 降低温度，反应 {①} 的速率减小，反应 {②} 的速率增大
B. 增大压强，反应 {①} 的速率不变，反应 {②} 的速率增大
C. 增大压强，反应 {①} 的速率增大，反应 {②} 的速率增大
D. 升高温度，反应 {①} 的速率增大，反应 {②} 的速率减小

A.降低温度，反应速率均减小，故A错误；
B.增大压强，反应 {①} 的速率增大，反应 {②} 的速率增大，故B错误；
C.增大压强，反应 {①} 的速率增大，反应 {②} 的速率增大故C正确；
D.升高温度，反应速率均增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若生成氮气 {8mol}，则下列判断正确的是( )
A. 氧化剂是 {NaN_{3}}
B. 有 {0.50molKNO_{3}} 被氧化
C. 转移电子的物质的量为 {5.0mol}
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量 {10.0mol}

A. {NaN} {{\,\!}_{3}} 生成 {N_{2,}N} 元素的化合价升高被氧化， {NaN_{3}} 是还原剂，故A错误；
B.根据方程式可知生成 {16molN_{2}}，有 {2molKNO_{3}} 被氧化，则生成 {8mol} 氮气，有 {1molKNO_{3}} 被氧化，故B错误；
C.根据反应方程式可知：产生 {16mol} 的 {N_{2}}，转移电子的物质的量为 {10mol}，则生成 {8mol} 氮气，则转移电子的物质的量为 {5.0mol}，故C正确；
D.根据反应方程式可知，每当生成 {16molN} {{\,\!}_{2}}，转移电子的物质的量为 {10mol}，被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {30mol}，则生成 {8molN} {{\,\!}_{2}}，被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {15mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}}。下列叙述错误的是( )
A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 增大
B. 向水中加入少量稀硫酸， {c(H^{+}} )增大， {K} {{\,\!}_{w}} 不变
C. 升高温度，平衡正向移动， {K_{w}} 变大
D. 升高温度， {c(H^{+}} )增大， {pH} 不变

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动， {c (OH^{-})} 增大，故A正确；
B. 向水中加入少量稀硫酸， {c( H} {{\,\!}^{+}} )增大， {K} {{\,\!}_{W}} 只与温度有关， {K} {{\,\!}_{w}} 不变，故B正确；
C.升高温度，水的电离平衡正向移动， {K_{w}} 变大，故C正确；
D.升高温度，能促进水的电离， {c(H^{+})} 增大， {pH} 减小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 一定温度下，反应 {MgCl_{2}(l)=Mg(l)+Cl_{2}(g)} 的 { H > 0. S > 0}
B. 水解反应 {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O+H^{+}} 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 向浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液，先出现黄色沉淀，根据上述现象，可以得出结论 {K} {sp(AgCl) < } {K} {sp(AgI)}
D. 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

A.一定温度下，反应 {MgCl} {{\,\!}_{2}} {(l)═Mg(l)+Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)}，该反应为分解反应，属于吸热反应，即 { H > 0}；由于反应后气体的物质的量增大，所以熵增大，即 { S > 0}，故A正确；
B.水解反应为吸热反应，所以升高温度水解平衡正向移动，故B错误；
C.向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 {.} 说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 {Ksp(AgCl) < Ksp(AgI)}，所以向浓度均为 {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，因 {Ksp(AgCl) < Ksp(AgI)}，出现黄色沉淀，，故C错误；
D.向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是
A. {H_{2}SO_{4}+2NaOH══Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {2NaHCO_{3}══Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}
C. {NH_{3}+HCl══NH_{4}Cl}
D. {CuO+H_{2}══Cu+H_{2}O}

A.为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.为分解反应，元素化合价没发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.为化合反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.为置换反应，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是：
A. 乙烯、乙炔
B. {1-} 己烯、苯
C. 苯、正己烷
D. 甲苯、 {1-} 己炔

A.己烯、己炔都含有不饱和键，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，故A错误；
B.苯和酸性高锰酸钾不反应， {1-} 己烯分子中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，故B正确；
C. 苯、正已烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，故C错误；
D.甲苯、 {1-} 己炔都能被酸性高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 | | | | | |
| {A} {Na_{2}CO_{3}} {H_{2}SO_{4}} {Cu(OH)_{2}CO_{3}} {Fe_{2}O_{3}} {CO_{2}} | | | | | |
| {B} {NaOH} {HCl} {NaCl} {Na_{2}O} {CO} | | | | | |
| {C} {NaOH} {CH_{3}COOH} {CaF_{2}} {Mn_{2}O_{7}} {SO_{2}} | | | | | |
| {D} {KOH} {HNO_{3}} {NaHCO_{3}} {CaO} {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；
B. {CO} 与氢氧化钠溶液不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C. {Mn} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{7}} 与氢氧化钠溶液不反应，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾为碱， {HNO_{3}} 为酸，碳酸氢钠为盐，氧化钙为碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
B. {N} 、 {O} 、 {F} 氢化物的稳定性依次减弱
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

A.Li} 在氧气中燃烧生成氧化锂，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但 {K} 在氧气中燃烧生成超氧化钾，故A错误；
B. {N} 、 {O} 、 {F} 的非金属性逐渐增强，则对应氢化物的稳定性依次增强，故B错误；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 的最外层电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，其最高正化合价依次升高，分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，故C正确；
D.同主族元素随核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，没有指出最高价，该规律不一定成立，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {R} 代表短周期元素， {R} 原子最外层的 {p} 能级上的未成对电子只有 {2} 个。下列关于 {R} 的描述中正确的是( )
A. {R} 的氧化物都能溶于水
B. {R} 的最高价氧化物所对应的水化物都是 {H_{2}RO_{3}}
C. {R} 都是非金属元素
D. {R} 的氧化物都能与 {NaOH} 溶液反应

A.如 {R} 为 {Si}，对应的氧化物 {SiO_{2}} 不能溶于水，故A错误；
B.如 {R} 为 {S}，则 {R} 的最高价氧化物所对应的水化物是 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C. {R} 可能为 {C} 、 {O} 、 {Si} 、 {S} 等都是非金属元素，故C正确；
D.如 {R} 为 {C}，对应的氧化物有 {CO}，为不成盐氧化物，不能与 {NaOH} 溶液反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是
A. {H_{2\;\;}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {NaCl}

A.氢气分子中 {H-H} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C.氨气分子中 {N-H} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D. 弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

A.} 二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误；
B.氯化钠在水溶液中可以电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离不需要电流，故B错误；
C.硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡为强电解质，故C正确；
D.弱电解质的电离平衡常数与温度有关，而与浓度大小无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是( )
A. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOD+CH_{3}CH_{2}OH}
B. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OD}
C. {CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}C^{18}OOC H_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}C^{18}OOH+CH_{3}CH_{2}OH}

A. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOD+CH_{3}CH_{2}OH}，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故A正确；
B. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OD}，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故B正确；
C. {CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}，反应中乙酸中的羟基来源于水，所以乙酸的结构简式为 {CH_{3}COOH}， {{\,\!}^{18}O} 在乙醇分子中，故C错误；
D. {CH_{3}C^{18}OOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}C^{18}OOH+CH_{3}CH_{2}OH}，反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能够证明 {NaCl} 是离子化合物的是( )
A. {NaCl} 易溶于水
B. 液态的 {NaCl} 导电
C. {NaCl} 不易分解
D. {NaCl} 溶于水能电离

A.氯化钠溶于水，但不能证明是离子化合物，故A错误；
B.液态氯化钠导电可以说明氯化钠是离子化合物，故B正确；
C.氯化钠不容易分解，不能证明是离子化合物，故C错误；
D.氯化钠溶于水能电离，不能说明是离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B. 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C. 铵根离子呈正四面体结构
D. 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A错误；
B.离子化合物中可以存在共价键，如 {NaOH} 等，故B错误；
C.铵根离子中氮是 {sp^{3}} 杂化，呈正四面体结构，故C正确；
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，可以与氢离子以配位结合，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {4.6g} 钠放入 {100mL 0.1mol/L AlCl_{3}} 溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是
A. {Cl^{-}} 浓度不变
B. 溶液有浑浊
C. 溶液中几乎不存在 {Al^{3+}}
D. 溶液中存在最多的离子是 {Na^{+}}

A.参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应， {Cl^{-}} 的浓度几乎不变，故A正确；
B. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 发生反应 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {OH^{-}} 有剩余，溶液澄清，故B错误；
C. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 发生反应 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {OH^{-}} 有剩余，溶液中 {Al^{3+}} 全部转化为 {AlO_{2}^{-}}，故C正确；
D.溶液中 {Na^{+}} 为 {0.2mol}，氯离子为 {0.03mol}，偏铝酸根为 {0.01mol}，氢氧根为 {0.2mol-0.01mol×4=0.16mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4 mol A} 气体和 {2 mol B} 气体在 {2 L} 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
 {2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)Δ} {H} { < 0}， {4 s} 后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L}，
下列说法中正确的是( )
A. 当 {A}， {B}， {C} 的物质的量浓度之比为 {2∶1∶2} 时，反应即达到平衡状态
B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低
C. 此时 {A} 的转化率为 {50\%}
D. {4 s} 内用物质 {B} 表示的反应速率为 {0.075 mol/(L·s)}

A.反应过程中，当 {A} 、 {B} 、 {C} 的物质的量浓度之比为 {2}： {1}： {2} 时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率均变大，故B错误；
C. {4s} 后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L}，反应容器为 {2L}，所以 {C} 的物质的量为 {1.2mol}，反应消耗 {A1.2mol}，所以 {A} 的转化率为 { {1.2}{4}×100％=30％ }，故C错误；
D. {4s} 后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L}，反应容器为 {2L}，所以 {C} 的物质的量为 {1.2mol}，反应消耗 {B0.6mol}， {4s} 内用物质 {B} 表示的反应速率为 { { {0.6mol}{2L}}{4s}=0.075\;mol/(L·s) }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铜溶于稀盐酸： {2H++Cu(OH)2═══Cu2++2H2O}
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba2++OH-+S{{O}_{4}}^{2-} +H+═══BaSO4↓+H2O}
C. 锌粒与稀硝酸反应： {Zn+2H+═══Zn2++H2↑}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {H++OH-═══H2O}

A.难溶物写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故A正确；
B.二者反应还生成水，离子反应方程式为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.稀硝酸有强氧化性，不能生成氢气，故C错误；
D.氨水是弱碱，弱电解质，不能拆分，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的( )
A. {HCl} {KCl}
B. {CO_{2}} {SiO_{2}}
C. {NH_{4}Cl} {CCl_{4}}
D. {NaOH} {Na_{2}O_{2}}

A.HCl} 中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力， {KCl} 中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 中都只含共价键， {CO_{2}} 为分子晶体、 {SiO_{2}} 为原子晶体， {CO_{2}} 固体熔化时破坏分子间作用力、 {SiO_{2}} 熔化时破坏共价键，所以二者不同，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键， {CCl_{4}} 中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；
D. {NaOH} 、 {Na_{2}O_{2}} 中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气 {.} 已知能发生反应： {2NH_{3}+3Cl_{2}═N_{2}+6HCl}，下列说法正确的是
( )
A. 反应中化合价升高的元素是 {NH_{3}} 中的 {H}
B. 该反应利用了 {Cl_{2}} 的强还原性
C. {NH_{3}} 在反应中得到电子
D. 生成 {1molN_{2}} 有 {6mol} 电子转移

A.} 反应 {3Cl_{2}+2NH_{3}=N_{2}+6HCl} 中， {N} 元素化合价升高，被氧化， {NH_{3}} 为还原剂，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价降低，被还原， {Cl_{2}} 为氧化剂，故B错误；
C. {N} 元素化合价升高，被氧化， {NH_{3}} 为还原剂失去电子，故C错误；
D. {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，则生成 {1molN_{2}} 时有 {6mol} 电子转移，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {b > a > d > c}
B. 原子半径： {A > B > C > D}
C. 离子半径： {D > C > B > A}
D. {a-d=n+m}

A.由上述分析可知，原子序数： {a > b > d > c}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {B > A > C > D}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径： {C > D > B > A}，故C错误；
D.由上述分析可知， {a-m=b-n=c+m=d+n}，可得 {a-d=n+m}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次递增的五种短周期元素， {M} 是所有元素中原子半径最小的， {X} 的一种单质是自然界中硬度最高的物质， {Z} 、 {W} 同主族且能形成多种常见化合物 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 稳定性： {W} 的氢化物 { > Z} 的氢化物，沸点： {W} 的氢化物 { < Z} 的氢化物
B. 元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {M_{2}Z_{2}} 均为直线型的共价化合物
D. 由 {Z} 和 {W} 组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

A.水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.碳元素形成的单质 {C_{60}} 属于分子晶体，形成的金刚石属于原子晶体，氧元素、氮元素的单质晶体属于分子晶体，故三元素单质可能属于同种类型的晶体，故B正确；
C. {CO_{2}} 属于直线型， {C_{2}H_{2}} 属于直线型， {H_{2}O_{2}} 为展开书页型结构，故C错误；
D.由 {Z} 和 {W} 组成的化合物 {SO_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，不表现其漂白性，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 ( )
A. {I_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {BaCO_{3}}
D. {C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖)

A.碘是单质不是化合物，所以碘既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，故B正确；
C.熔融状态下的碳酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸钡是电解质，故C错误；
D.葡萄糖在水中以分子，其水溶液不导电，所以葡萄糖是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 苯酚与碳酸氢钠溶液反应： {C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}→C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 溴乙烷转化成乙醇： {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}} { {水}{ }C_{2}H_{5}OH+Br^{-}}
C. 肥皂液加入醋酸： {C_{17}H_{35}COO^{-}+H^{+}→C_{17}H_{35}COOH}
D. 甲醛溶液与足量的新制 {Cu(OH)_{2}} 共热： {HCHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-} {}HCOO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}

A.} 苯酚与碳酸氢钠溶液，二者不反应，故A错误；
B.溴乙烷在碱性环境下水解生成乙醇，离子方程式： {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}} { {水}{ }C_{2}H_{5}OH+Br^{-}}，故B正确；
C.肥皂液加入醋酸，离子方程式： {C_{17}H_{35}COO^{-}+CH_{3}COOH→C_{17}H_{35}COOH+CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.甲醛溶液与足量的新制 {Cu(OH)_{2}} 共热，离子方程式： {HCHO+4Cu(OH)_{2} {}H_{2}CO_{3}+2Cu_{2}O↓+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.不符合反应客观事实，二者不能发生反应；
B.溴乙烷在碱性环境下水解生成乙醇；
C.醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D. {HCHO} 与氢氧化铜以 {1}： {4} 反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大 {.X} 的原子半径比 {Y} 的小，且 {X} 与 {Y} 的最外层电子数之和等于 {Z} 的最外层电子数 {.X} 与 {W} 同主族， {Z} 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Y) > r(Z) > r(X)}
B. 元素 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构相同
C. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 两种元素可形成含有 {10e−} 的分子和离子

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 {H} 原子半径最小，故原子半径： {r(Na) > r(N) > r(N) > r(O)}，故A正确；
B.元素 {Z} 、 {W} 的简单离子分别为 {O^{2-}} 、 {Na^{+}}，离子核外均含有 {10} 个电子，离子的电子层结构相同，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y(N) < Z(O)}，所以 {Z} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {Y} 的强，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 两种元素可形成 {NH_{3}} 、 {NH_{3}^{+}}，分子中分别含有 {10e^{-}} 的分子和离子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于乙烯分子中的共价键，下列描述不正确的是( )
A. 含有 {5} 个 {σ} 键、 {1} 个 {π} 键
B. {C-H} 之间是碳的 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化轨道与 {H} 的 {s} 轨道形成的 {σ} 键
C. 碳原子之间只有未参加杂化的 {2} {p} 轨道形成的 {π} 键
D. 乙烯发生加成反应时，断裂的是碳原子间的 {π} 键

A.乙烯分子中存在 {4} 个 {C-Hσ} 键， {1} 个 {C-Cσ} 键和 {1} 个 {π} 键，则分子中含有 {5} 个 {σ} 键、 {1} 个 {π} 键，故A正确；
B. {C-H} 之间是 {s} 轨道与 {sp} {{\,\!}^{2}} 轨道形成的 {σ} 键， {C} 与 {C} 之间是 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化轨道形成的一个 {σ} 键和未参加杂化的 {2p} 轨道形成的 {π} 键，故B正确；
C. {C} 与 {C} 之间未参加杂化的 {2p} 轨道形成 {π} 键，故C错误；
D. {C} 与 {C} 之间有 {1} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键，则 {C} 与 {C} 之间是 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化轨道形成的一个 {σ} 键和未参加杂化的 {2p} 轨道形成的 {π} 键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A. {KOH}
B. {CO_{2}}
C. {CaO}
D. {Cl_{2}}

A. {KOH} 既含有离子键(钾离子与氢氧根离子之间存在)，又含有共价键(氢氧根离子中的氢原子与氧原子之间存在)，故A正确；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 只含共价键，故B错误；
C. {CaO} 只含离子键，故C错误；
D.氯气只含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用物质的量都是 {0.1mol} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 配制成 {1L} 混合液，其中 {c(CH_{3}COO^{-})} 大于 {c(Na^{+})}，该混合物溶液的下列判断正确的是
A. {c(H^{+}) < c(OH^{-})}
B. {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.2mol·L^{-1}}
C. {c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-})}
D. {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1mol·L^{-1}}

A. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液中，存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，已知 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {n(CH_{3}COOH)+n(CH_{3}COO^{-})=0.2mol}，溶液体积为 {1L}，则 {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.2mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液中，存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有
{0.1mol/L > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}， {c(Na^{+})=0.1mol/L}，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < 0.2mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常生活中铅蓄电池用途广泛，下列叙述错误的是( )
A. 负极材料为金属铅 {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 充电时，阴极反应式为 {Pb^{2+}+2e^{–}=Pb}
C. 电池充电时 {SO_{4}^{2-}} 向阳极迁移
D. 放电时，负极反应式为 {Pb-2e^{–}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}

A.铅蓄电池负极材料为金属铅，故A正确；
{B.} 充电时，阴极反应式为： {PbSO4+2e} {{\,\!}^{–}} {=Pb+SO} {4} {{\,\!}^{2-}}，故B错误；
C.电池充电时阴离子 {SO} {4} {{\,\!}^{2-}} 向阳极迁移，故C正确；
{D.} 放电时，负极反应式为 {Pb-2e} {{\,\!}^{–}} {+SO} {4} {{\,\!}^{2-\;}} {=PbSO} {4}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3\;+}HCl ═ NH_{4}Cl + H_{2}O + CO_{2}↑ H > 0}

A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.由于该反应为吸热反应，则吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)―→Cu(NO_{3})_{2\;\;}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)―→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu [加热]{浓硫酸} CuSO_{4}Cu(NO_{3})_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Cu [加热]{空气} CuOCu(NO_{3})_{2}}

A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO}，污染环境，所以不符合题意，故A错误；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO_{2}}，污染环境，所以不符合题意，故B错误；
C.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且浓硫酸体现酸性和强氧化性，消耗酸多且污染环境，不符合题意，故C错误；
D.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以氯乙烷为原料制备 {1}， {2-} 二溴乙烷，下列方案中合理的是
A. {C{H}_{3}C{H}_{2}CI [{H}_{2}O]{NaOH}C{H}_{3}C{H}_{2}OH [{170}^{^{}}C]{浓{H}_{2}S{O}_{4}}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
B. {C{H}_{3}C{H}_{2}CI []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
C. {C{H}_{3}C{H}_{2}Cl [醇]{NaOH}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
D. {C{H}_{3}C{H}_{2}Cl [醇]{NaOH}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }

A.反应步骤多，产率低，故A错误；
B.不能保证 {CH_{3}CH_{2}Cl} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2} 二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故B错误；
C.反应步骤多，产率低，且不能保证 {CH_{3}CH_{2}Br} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2} 二溴乙烷，故C错误；
D.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成 {1}， {2} 二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {22.4 L} 氨气中含氢原子数目为 {3×6.02×10^{23}}
B. {1.8g} 水中所含质子数为 {0.1×6.02×10^{23}}
C. 标准状况下， {4.48 L} 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为 {0.2×6.02×10^{23}}
D. {80 g} 苛性钠溶于 {1L} 水中，所得溶液的物质的量浓度为 {2 mol/L}

A.题中没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 氨气的物质的量，故A错误；
B. {1.8g} 水中所含质子数为： { {1.8g}{18{g} /{mol}}×6.02×{10}^{23}mo{l}^{-1}×10 }，故B错误；
C.标准状况下 {4.48L} 混合气体中含有气体的物质的量为 {0.2mol}，含有的分子数目为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D. {80g} 氢氧化钠的物质的量为 {2mol}， {2mol} 氢氧化钠溶于 {1L} 水中，所得溶液的体积不是 {1L}，溶液的浓度不是 {2mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+ C_{6}(x < 1)}。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 充电时，若转移 {1 mol e^{-}}，石墨 {C_{6}} 电极将增重 {7xg}
B. 放电时，负极的电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}= xLi^{+}+ C_{6}}
C. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
D. 充电时，阳极的电极反应式为 {LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+Li^{+}}

A.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
{xLi^{+}～～～xe^{-}}
{1mol} {1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故A错误；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故C正确；
D.正极上 {Co} 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，充电是放电的逆反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导材料，它们是
A. 左，下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右，上方区域的非金属元素
D. 稀有气体元素

A.左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；
B.金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；
C.右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；
D.稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系互为同分异构体的是
A. {35} {Cl} 和 {37} {Cl}
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
C. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}

A. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故B正确；
C. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{3}} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 互为同系物，故C错误；
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误。
最终答案：B