callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
元素编号 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {/mn} {0.037} {0.074} {0.082} {0.099} {0.102} {0.143} {0.152} {0.186} 最高化合价或最低化合价 {+1} {-2} {+3} {-1} {-2} {+3} {+1} {+1} | | | | | | | | |
A. 元素 {④} 气态氢化物的稳定性大于元素 {⑤} 气态氢化物的稳定性
B. 元素 {②} 气态氢化物的沸点小于元素 {⑤} 气态氢化物的沸点
C. 元素 {②⑥} 形成的化合物具有两性
D. 元素 {④} 的最高价氧化物的水化物比元素 {⑤} 的最高价氧化物的水化物酸性强

A.由于非金属性： {Cl > S}，则氢化物稳定 {HCl > H_{2}S}，故A正确；
B.元素 {②} 气态氢化物为水，元素 {⑤} 气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C.元素 {②⑥} 形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D.元素 {④} 的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素 {⑤} 的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性： {Cl > S}，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {20.} 则下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} | | | | |
A. 最高价氧化物的水化物的酸性： {X < Z}
B. 原子半径大小： {Y < W}
C. {X} 的非金属性大于 {Y}
D. {W} 的最高价氧化物的水化物具有两性

A. {X} 、 {Z} 最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Y < W}，故B正确；
C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {C < O}，故C错误；
D. {W} 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a.b.c.d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c.} 下列叙述错误的是( )
A. {d} 元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有 {a} 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. {a.b.c.d} 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

A.四种元素中非金属性最强的是 {Cl}，故A正确；
B. {Na} 、 {C} 、 {S} 、 {Cl} 均存在两种或两种以上的氧化物，故B正确；
C. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；
D. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与 {H} 元素形成 {NaH} 为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，某反应达到平衡，平衡常数 {k=C(CO_{2}).C(H_{2})/C(CO).C(H_{2}O).} 恒容时，升高温度， {CO} 浓度增大 {.} 下列说法正确的是( )
A. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B. 恒温时，增大压强， {CO} 浓度不变
C. 该反应的化学方程式为： {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}
D. 该反应的焓变为负值

A、温度升高，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大水浓度， {H_{2}} 浓度一定减小，若增大 {CO_{2}} 或氢气的浓度， {CO} 浓度一定增大，故B错误；
C、平衡常数 {k= {c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}，所以该反应化学方程式应为 {CO+H_{2}O⇌CO_{2}+H_{2}}，故C错误；
D、恒容时，温度升高， {CO} 浓度增大，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即该反应的焓变为负值，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. {Na {O_{2}/ }{ }Na_{2}O_{2} {HI(aq)}{ }NaI}
B. {Fe_{2}O_{3} {H_{2}SO_{4}(aq)}{ }Fe_{2}(SO_{4})_{3}(aq) { }{ }} 无水 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {H_{2}SiO_{3} { }{ }SiO_{2} {HCl(aq)}{ }SiCl_{4}}
D. 粗铜 {Cu {{盐酸}}{ }CuCl_{2}(aq) {{电解}}{ }Cu}

A.} 过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化碘离子，所有不能实现过氧化钠与 {HI} 一步反应生成碘化钠，故A错误；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁加热蒸干得到硫酸铁固体， {Fe_{2}O_{3} {H_{2}SO_{4}(aq)}{ }Fe_{2}(SO_{4})_{3}(aq) { }{ }} 无水 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，能够实现，故B正确；
C.二氧化硅与盐酸不反应，所有 {SiO_{2} {HCl(aq)}{ }SiCl_{4}}，不能一步实现，故C错误；
D.铜与盐酸不反应，所有粗铜 {Cu {{盐酸}}{ }CuCl_{2}(aq)} 不能一步实现，故D错误；
故选： {B} ．
A.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁加热蒸干得到硫酸铁固体；
C.二氧化硅与盐酸不反应；
D.铜与盐酸不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 {11.2L}
B. {25℃}， {1.01×10^{5}} {Pa}， {32} {g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2LH_{2}O} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. 在常温常压下， {44gCO_{2}} 含有的分子数为 {3N_{A}}

A.} 含有 {N_{A}} 个氦原子的氦气的物质的量为 {1mol}，在标准状况下的体积约为 {22.4L}，故A错误；
B. {32g} 臭氧和氧气的混合物中含有氧原子的质量为 {32g}，含有氧原子的物质的量为 {2mol}，所含原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.在常温常压下， {44gCO_{2}} 含有的分子数 { {44g}{44g/mol}×N_{A}=NA}，故D错误；
故选： {B} ．
A.氦气为氮原子分子；
B.根据 {32g} 氧气和臭氧的混合物中含有 {32g} 氧原子计算出氧原子的数目；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.质量转化为物质的量，依据 {N=nN_{A}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是( )
A. 酒精
B. 氨水
C. 熔融的氯化钠
D. 铁

A.} 酒精不能电离不能导电，属于非电解质，故A错误；
B.氨水导电，是氨气的水溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；
C.熔融氯化钠导电属于电解质，故C正确；
D.铁导电属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A. 蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

A.} 蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；
B.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；
C.加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；
D.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中 { H_{1} > H_{2}} 的是( )
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H_{1}2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}； { H_{2}}
B. {S(g)+O_{2}(g)═2SO_{2}(g)}； { H_{1}S(s)+O_{2}(g)═2SO_{2}(g)}； { H_{2}}
C. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)}； { H_{1}C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}； { H_{2}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)}； { H_{1}}

A.} 液态水具有的能量较低，则前者放热较大，由于焓变为负值，则 { H_{1} < H_{2}}，故A错误；
B.气态 {S} 具有的能量大于固体 {S}，则前者放出的热量大于后者，由于焓变为负值，则 { H_{1} < H_{2}}，故B错误；
C.碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成 {CO} 放出的热量，则前者放出热量减少，由于焓变为负值，则 { H_{1} > H_{2}}，故C正确；
D.计量数越大，放出热量越大，焓变为负值，则计量数越大，焓变越小，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )
A. 葡萄糖
B. 蔗糖
C. 淀粉
D. 油脂

A.葡萄糖是单糖，分子式是 {C_{6}H_{12}O_{6}}，是小分子，不是高分子化合物，故A错误；
B.蔗糖是二糖，分子式是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，是小分子，不是高分子化合物，故B错误；
C.淀粉是多糖，分子式是 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，是高分子化合物，故C正确；
D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是大分子，不是高分子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：山梨酸 {(CH_{3}—CH=CH—CH=CH—COOH)} 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )
A. 可与钠反应
B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D. 可生成高分子化合物

A.山梨酸含有羧基，因此可以与 {Na} 发生反应，故正确；
B.山梨酸含有羧基，可与碳酸钠溶液反应生成 {CO_{2}}，故B正确；
C.山梨酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C错误；
D.山梨酸含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A. 酒精和碘
B. 苯和水
C. 乙酸和水
D. 溴和四氯化碳

A.酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；
C.乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )
A. 氯气与氢气反应
B. 次氯酸分解
C. 甲烷与氯气反应
D. 甲烷与氧气反应

A.氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；
B.次氯酸不稳定性，在光照条件下发生： {2HClO { {光照} }{ }2HCl+O_{2}}，故B错误；
C.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；
D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 甲烷
C. 苯
D. 乙烯

A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化， {A} 不符合题意；
B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化， {B} 不符合题意；
C.苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， {C} 符合题意；
D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色， {D} 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
A. 水与冰
B. {O_{2}} 与 {O_{3}}
C. 正丁烷和异丁烷
D. 氕和氚

A.水与冰是同一种物质的不同状态，不是同分异构体，故A错误；
B. {O_{2}} 与 {O_{3}} 是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故C正确；
D.氕和氚是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素不是同分异构体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于Ⅰ {A} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 {1∶1}
D. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A.当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B. {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C.两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故C错误；
D.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物可以用分液漏斗分离的是( )
A. 溴乙烷和水
B. 汽油和苯
C. 乙醇和水
D. 溴苯和苯

A.} 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B.汽油和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.溴苯和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
B. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

A.} 煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料--各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故A错误；
B.加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {K_{sp}}： {CaCO_{3} < CaSO_{4}}，发生沉淀的转化，碳酸钙可溶于盐酸，可处理水垢，故B正确；
C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. {.} “辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是( )
A. {KNO_{3}} {CH_{3}COOH}
B. {HCl} {NaHSO_{4}}
C. {NaCl} {BaSO_{4}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} {H_{2}SO_{4}}

A.} 硝酸钾是强电解质，醋酸是弱电解质，故A正确；
B. {HCl} {NaHSO_{4}} 都是强电解质，故B错误；
C. {NaCl} 、 {BaSO_{4}} 都属于强电解质，故C错误；
D.一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
B. { {Kw}{c(H^{+})}=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}}
C. 加入 {KSCN} 溶液变红色的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
D. 由水电离出 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {CH_{3}COO^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B. { {Kw}{c(H^{+})}=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.加入 {KSCN} 溶液变红色的溶液，含有大量的 {Fe^{3+}}，与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解反应而不能的共存，故C错误；
D.由水电离出 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性， {HSO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上向锅炉里注入 {Na_{2}CO_{3}.} 溶液浸泡，将水垢中的 {CaSO_{4}} 转化为 {CaCO_{3}} 而后用盐酸去除 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 温度升高 {.Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {K_{w}} 和 {c(OH^{一})} 均会增大
B. 沉淀转化的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}} 十 {CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}
C. 盐酸溶液中， {CaCO_{3}} 的溶解性大于 {CaSO_{4}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液遇 {CO_{2}} 后，阴离子浓度均减小

A.} 温度升高，水的电离平衡正向移动， {K_{w}} 增大；温度升高， {Na_{2}CO_{3}} 的水解平衡正向移动， {c(OH^{一})} 增大，故A正确；
B.硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为 {CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {CaCO_{3}} 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳； {CaSO_{4}} 与盐酸不反应，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液遇 {CO_{2}} 后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，体积为 {10L} 的密闭容器中， {1mol} {X} 和 {1mol} {Y} 进行反应： {2X(g)+Y(g)⇌Z(g)}，经 {60s} 达到平衡，生成 {0.3mol} {Z.} 下列说法正确的是( )
A. 若增大压强，则物质 {Y} 的转化率减小
B. 将容器体积变为 {20} {L}， {Z} 的平衡浓度变为原来的 { {1}{2}}
C. 以 {X} 的浓度变化表示的反应速率为 {0.001} {mol/(L⋅s)}
D. 若升高温度， {X} 的体积分数增大，则该反应的 { H > 0}

A、正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质 {Y} 的转化率增大，故A错误；
B、将容器体积变为 {20L}，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行， {Z} 的平衡浓度小于原来的 { {1}{2}}，故B错误；
C、 {X} 浓度变化表示的反应速率 {v= { c}{ t}= { {0.6mol}{10L}}{60s}=0.001mol/(L⋅S)}，故C正确；
D、升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度， {X} 的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的 { H < 0}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 石油的催化裂化和裂解
B. 煤的液化、气化和煤的干馏
C. 漂白的草帽久置于空气中变黄
D. 石油的分馏和海水蒸馏

A.} 石油的催化裂化和裂解是烷烃大分子分解生成小分子的过程属于化学变化，故A错误；
B.煤的干馏是在隔绝空气条件下发生的复杂的物理、化学变化，煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误；
C.漂白的草帽久置于空气中变黄有新物质有色物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物属于物理变化，海水蒸馏是分离水的过程依据沸点蒸馏，属于物质变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列单质或化合物的描述正确的是( )
A. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 植物油分子中有碳碳双键，与 {H_{2}} 加成后可以得到人造脂肪
C. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {N_{2}} 等均是造成温室效应的气体
D. {Fe} 在少量 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{2}}

A.} 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，不能作漂白剂，故A错误；
B.植物油分子中有碳碳双键，与 {H_{2}} 加成发生硬化后可以得到人造脂肪，故B正确；
C. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 等均是造成温室效应，但 {N_{2}} 不能造成温室效应，故C错误；
D.氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，即 {Fe} 在少量 {Cl_{2}} 中燃烧也生成 {FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法错误的是( )
A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
C. 将 {FeCl_{3}} 饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
D. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

A.} 强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；
B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能把滴管伸入试管内，避免污染试剂，故B正确；
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
D.钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该干燥的沙土灭火，故D正确；
故选： {C} ．
A.易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；
B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，应避免接触污染；
C.饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；
D.钠与水反应生成易燃气体氢气，钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入含 {HClO} 的溶液中生成 {H_{2}SO_{4}}，酸性： {HClO > H_{2}SO_{4}}
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C. {SiO_{2}} 可以和 {NaOH} 溶液及 {HF} 溶液反应， {SiO_{2}} 属于两性氧化物
D. {SO_{2}} 使溴水褪色， {SO_{2}} 具有漂白性

A.} 发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、 {HClO} 为弱酸，故A错误；
B.氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；
C.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；
D.将 {SO_{2}} 通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 {Na} 的保存方法正确的是( )
A. 保存在水中
B. 密封，保存在广口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D. 密封，保存在煤油中

A.Na} 与水剧烈反应，不能保存在水中，故A错误；
B. {Na} 性质活泼，易与空气的氧气、水反应，钠的保存应隔绝空气，故B错误；
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中，在使用过程中与空气的氧气、水反应，生成氢氧化钠腐蚀铝箔，故C错误；
D.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：漂白粉在空气中容易变质的原因是( )
A. {CaCl_{2}} 易吸收空气中的水分
B. {Ca(ClO)_{2}} 易与盐酸反应
C. {Ca(ClO)_{2}} 见光易分解
D. {Ca(ClO)_{2}} 易与空气中的 {CO_{2}} 和水作用

A.} 漂白粉在空气中容易失效与 {CaCl_{2}} 无关，故A错误；
B. {Ca(ClO)_{2}} 和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故B错误；
C. {Ca(ClO)_{2}} 性质稳定，难以分解，故C错误；
D.漂白粉的有效成分为 {Ca(ClO)_{2}}，由于 {HClO} 的酸性比碳酸弱， {Ca(ClO)_{2}} 易与空气中的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的说法中错误的是( )
A. 金属钠非常活泼
B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在

A.} 钠位于周期表第Ⅰ {A} 族，易失去电子，为活泼金属，故A正确；
B.钠先与水反应生成氢氧化钠，钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故B错误；
C.钠和氯气反应生成氯化钠，为白色固体，故C正确；
D.钠性质活泼，在自然界中易化合态存在，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.1mol/L} {KNO_{3}} 溶液的叙述中，正确的是 { (} )
A. {1L} 该溶液中含 {KNO_{3}101g}
B. {100} {mL} 该溶液中含 {KNO_{3}} {0.01mol}
C. 从 {1L} 该溶液中取出 {500} {mL} 后，剩余溶液的浓度为 {0.05} {mol/L}
D. {1L} 水中溶解 {0.1} {mol} {KNO_{3}}，即可配得 {0.1} {mol/L} {KNO_{3}} 溶液

A.1L} 该溶液中含有 {KNO_{3}} 的质量为 {1L×0.1mol/L×101g/mol=10.1g}，故A错误；
B. {n(KNO_{3} )=0.1L×0.1mol/L=0.01mol}，故B正确；
C.从 {1 L} 该溶液中取出 {500mL}，所取出的 {KNO_{3}} 溶液的浓度仍为 {0.1mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.硝酸钾溶于 {1L} 水中，溶液的体积不等于 {1L}，故D错误．
故选： {B} ．
根据 {n=cV= {m}{M}} 结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍镉 {(Ni-Cd)} 可充电电池在现代生活中有广泛应用 {.} 电解质溶液为 {KOH} 溶液，电池反应为： {Cd+2NiO(OH)+2H_{2}O} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}} {Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，下列有关镍镉电池的说法正确的是( )
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程
B. 充电时阳极反应为 {Cd(OH)_{2}+2e^{-}═Cd+2OH} {{\,\!}^{-}}
C. 放电时电池内部 {OH^{-}} 向正极移动
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生 {Ni(OH)_{2}} 转化为 {NiO(OH)} 的反应

A.} 充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B.充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}，故B错误；
C.放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；
D.充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的叙述不正确的是( )
A. 苯是无色、带有特殊气味的液体
B. 苯分子中键与键的夹角是 {120^{}}
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

A.} 苯是无色有特殊气味，密度比水小，难溶于水的液体，故A正确；
B.苯分子中的 {6} 个碳碳键完全相同，形成平面正六变形结构，分子中各个键角都是 {120^{}}，故B正确；
C.苯在铁作催化剂的条件下苯中氢原子被溴原子取代生成溴苯与溴化氢，发生取代反应，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大 {π} 键，能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A. {AgNO_{3}} {(Ag_{2}O)}
B. {NaOH(NaOH)}
C. {NaCl} (盐酸)
D. {CuSO_{4}(Cu(OH)_{2})}

A.} 电解 {AgNO_{3}} 溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，故A正确；
B.电解 {NaOH} 溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故B错误；
C.电解 {NaCl} 溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入 {HCl} 恢复原样，故C错误；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时，铜作阳极

A.} 铜锌原电池中，活泼性较强的为负极，则 {Zn} 为负极、 {Cu} 为正极，故A错误；
B.用电解法精炼粗铜时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，则纯铜作阴极，粗铜为阳极，故B错误；
C.在镀件上电镀铜时，镀件为阴极，阳极为镀层金属，所以可用金属铜作阳极，故C正确；
D.电解稀硫酸制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时，若铜作阳极，则阳极铜放电，阳极生成的为铜离子，不会生成氧气，所以阳极应该为惰性电极，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是( )
A. 溴水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 苛性钠溶液
D. 四氯化碳溶液

A.} 溴水与乙烯反应，而甲烷不能，可用于除杂，故A选；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故B不选；
C.二者均与苛性钠溶液不反应，不能除杂，故C不选；
D.二者均与四氯化碳不反应，不能除杂，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B. 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C. 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

A.} 硝酸有强氧化性，氢离子、硝酸根和二价铁离子能反应生成三价铁离子，故A错误；
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故B正确；
C.固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故C正确；
D.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {X} 与 {Y} 的原子序数之和为 {Z} 与 {W} 原子序数之和的 { {2}{3}.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | | |
A. 化合物 {YX_{2}} 、 {ZX_{2}} 化学键类型和晶体类型均相同
B. {Z} 、 {W} 、 {T} 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C. 五种元素中，只有 {T} 是金属元素
D. {Mg} 在一定条件下可以和 {YX_{2}} 发生反应生成 {Y} 单质

A. {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故A错误；
B.非金属性 {W > Z > T}，则 {T} 、 {Z} 、 {W} 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故B错误；
C.均为非金属元素，故C错误；
D.由 {Mg} 与 {CO_{2}} 反应生成 {MgO} 和 {C}，可知 {Mg} 在一定条件下可以和 {SiO_{2}} 发生反应生成 {Si} 单质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. {2H_{2}O_{2} { {\;{催化剂}\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}↑}
B. {2Al(OH)_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}
C. {FeO+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}O}
D. {FeCl_{2}+2NaOH=Fe(OH)_{2}↓+2NaCl}

A.O} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D.为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B. 胶体粒子的直径在 {1～100} {nm} 之间
C. 胶体一定是混合物
D. 将 {FeCl_{3}} 稀溶液溶于冷水即可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 丁达尔效应为胶体的特征性质，故A正确；
B.直径在 {1～100} {nm} 之间的分散系为胶体，浊液粒子直径大于 {100nm}，溶液溶质直径小于 {1nm}，故B正确；
C.胶体属于分散系，为混合物，故C正确；
D.制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加到沸水中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的 {pH} 不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 {OH^{-}}，故溶液的 {pH} 减小
C. 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为 {1}： {1}
D. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为 {1}： {2}

A.} 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B.电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，则溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.电解氯化钾溶液，通电一段时间后，阴极析出氢气，阳极生成氯气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入 {KOH} 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： {X} 极： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O} 
 {Y} 极： {4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}═8OH^{-}} 
关于此燃料电池的说法，错误的是( )
A. {X} 极为负极， {Y} 极为正极
B. 在标准状况下通入 {5.6LO_{2}} 完全反应，则有 {0.5mol} 电子发生转移
C. 工作一段时间后， {KOH} 的物质的量减小
D. 该电池工作时甲烷一极附近溶液 {pH} 下降

A.} 根据电极反应式为： {X} 极： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}， {Y} 极： {4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}═8OH^{-}} 可知 {X} 极甲烷被氧化，应为原电池的负极反应， {Y} 极氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；
B. {n(O_{2})= {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，转移电子的物质的量为 {0.25mol×4=1mol}，故B错误；
C. {X} 极： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}， {Y} 极： {4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}═8OH^{-}}，则总反应： {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故C正确；
D.根据总方程式 {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O} 可知反应消耗 {KOH}， {OH^{-}} 浓度减小，则 {pH} 减小，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25} 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {1.8×10^{-5}} {4.9×10^{-10}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度溶液的 {pH} 关系为 {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
B. {amol⋅L^{-1}HCN} 溶液与 {bmol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中： {C(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {a} 一定小于 {b}
C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.} 由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的 {pH} 关系为 {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故A错误；
B.等浓度时生成 {NaCN}， {CN^{-}} 离子水解，则 {C(Na^{+}) > c(CN^{-})}，所以 {amol⋅L^{-1}HCN} 溶液与 {bmol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中： {C(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {a b}，故B错误；
C.往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中存在电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故D错误；
A.电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B.等浓度时生成 {NaCN}， {CN^{-}} 离子水解；
C.加水促进电离，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小；
D.根据电荷守恒来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )
A. {1} 摩尔水的质量
B. {1} 摩尔水蒸气的质量
C. {1} 摩尔水的体积
D. {1} 摩尔水蒸气的体积

A.1} 摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；
B.根据 {m=nM} 可以计算 {1mol} 水蒸气的质量，或者根据 {1mol} 水蒸气的质量 {=} 一个水分子的质量 {×N_{A}} 来计算，是可以确定的一个量，故B错误；
C. {1mol} 水的体积就 {=} 等于一个水分子的体积 {×N_{A}}，是可以确定的一个量，故C错误；
D.不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=-221kJ/mol} 
 {②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol} 
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热为 { H=-110.5} {kJ/mol}
B. {①} 的反应热为 { H=-221} {kJ}
C. 稀硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热为 { H=-57.3} {kJ/mol}
D. 稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1} {mol} 水，放出 {57.3} {kJ} 热量

A.} 碳的燃烧热是指 {1mol} 碳完全燃烧生成的稳定的氧化物 {CO_{2}} 放出的热量，从 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol} 可知 {1mol} 碳燃烧生成 {CO} 放出 {110.5} {kJ}，故 { H=-110.5} {kJ/mol} 不是碳的燃烧热，故A错误；
B.反应热是用反应前后生成物的总焓减去反应物的总焓表示，即焓变表示； { H=H(} 生成物 {)-H(} 反应物)，反应热 { H} 的单位是 {kJ/mol}，故B错误；
C.稀硫酸和稀 {NaOH}，为强酸和强碱，反应生成 {1mol} 水，放出的热量为 {57.3kJ}， { H=-57.3} {kJ/mol}，故C正确；
D.稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以 { H > -57.3 kJ/mol}，故D错误；
故选： {C} ．
A.燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为 {1mol}，产物为稳定氧化物以此解答；
B. { H} 是化学反应焓变，反应热 { H} 的单位是 {kJ/mol}；
C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 {1 mol} 水时的反应热叫做中和热；
D.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 {.} 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. {3v_{生成}(N_{2})=v_{生成}(H_{2})}
B. {v_{消耗}(N_{2})=v_{消耗}(NH_{3})}
C. {v_{消耗}(N_{2})=3v_{生成}(H_{2})}
D. {2v_{消耗}(H_{2})=3v_{消耗}(NH_{3})}

A.3v_{生成}(N_{2})=v_{生成}(H_{2})}，都是正反应，故A错误；
B. {v_{消耗}(N_{2})=v_{消耗}(NH_{3})}，反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
C. {v_{消耗}(N_{2})=3v_{生成}(H_{2})}，反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
D. {2v_{消耗}(H_{2})=3v_{消耗}(NH_{3})}，反应速率之比等于化学计量数之比，故 {υ} 正 {=υ} 逆，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于合金的是( )
A. 不锈钢
B. 白铜
C. 高碳钢
D. 金刚石

A.} 不锈钢是含碳量质量百分比低于 {2\%} 的铁碳合金，故A错误；
B.白铜是由镍和铜组成的合金，故B错误；
C.钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类 {.} 根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，高碳钢是含碳的铁合金，故C错误；
D.金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B. 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C. 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D. 实验室可以用浓硝酸来制氢气

A.} 氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.浓硝酸具有不稳定性，浓硝酸受热分解生成二氧化氮，氧气和水，应保存在棕色瓶中，故B正确；
C.常温下铜和浓硫酸不反应，在加热时才能反应，故C错误；
D.硝酸是氧化性酸和金属反应不能生成氢气，故D错误；
故选： {B} ．
A.浓硫酸不能干燥碱性气体；
B.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，氧气和水；
C.浓硫酸与铜反应需要加热；
D.硝酸是氧化性酸和金属反应不能生成氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.} 焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确；
B.二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐，故B错误；
C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；
D.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )
A. 乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和苯 {(C_{6}H_{6})}
B. 乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)}
C. 乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}
D. 甲醛( {HCHO)} 和乙酸

A.乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和苯 {(C_{6}H_{6})} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故A不选；
B.乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故B不选；
C.乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})} 中 {C} 的质量分数不相同，不符合题意，故C不选；
D.甲醛 {( HCHO)} 和乙酸实验式相同，符合题意，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {A(C_{4}H_{4}O_{3})10.0g} 与足量 {NaHCO_{3}} 充分反应，可生成 {CO_{2}2.24L(} 标准状况)，且 {A} 中所有碳原子在同一直线上 {.} 下列关于 {A} 的叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {A} 充分燃烧消耗 {4} {mol} 氧气
B. {A} 一定可在铜催化条件下与 {O_{2}} 反应生成醛
C. 符合上述条件的 {A} 的同分异构体有 {2} 种
D. {A} 可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化

A.1mol} {A} 充分燃烧消耗氧气的物质的量 {=(4+ {4}{4}- {3}{2})mol=3.5mol}，故A错误；
B. {A} 结构简式为： {CH_{2}(OH)C≡CCOOH}，所以 {A} 在一定条件下能被氧化生成醛，故B正确；
C.符合条件的 {A} 的同分异构体只有 {A1} 种，故C错误；
D. {A} 中含有醇羟基、碳碳三键和羧基，所以能发生氧化反应、取代反应和加成反应，但不能发生消去反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 硅是光纤的主要材料
B. 水玻璃是制备木材防火剂的原料
C. 合金的熔点低于它的成分金属
D. 常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸

A.} 制造光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；
B.硅酸钠不燃烧，水玻璃是制备木材防火剂的原料，故B正确；
C.合金的熔点低于各成分金属，故C正确；
D.铝、铁常温下在浓硝酸中发生钝化，可以盛放，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加 {NaOH} 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加 {NaOH} 溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加 {NaOH} 溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

A.} 加水，不能生成氨气，故A错误；
B.加 {NaOH} 溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；
C.加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；
D.加 {NaOH} 溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉
B. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 {pH} 小于 {5.6}
C. 用铁片区分浓硫酸和稀硫酸
D. 用干燥的红色石蕊试纸检验氨气

A.} 氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁粉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化氮的与水反应生成硝酸，可形成酸雨，故B正确；
C.铁与浓硫酸发生钝化反应，稀硫酸与浓硫酸性质不同，可鉴别，故C正确；
D.应用湿润的试纸，氨气与干燥的石蕊试纸不反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧 {(O_{3})} 生成，下列说法正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
B. 在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的分子数
C. 等物质的量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的质子数
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化是物理变化

A.O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
B.同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 与 {O_{3}} 含有相同的分子数，故B正确；
C.等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有 {16} 个质子、每个臭氧分子中含有 {24} 个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 为不同的物质， {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硒 {(Se)} 被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地 {.} 已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )
A. 原子序数是 {24}
B. 原子半径比硫原子的原子半径大
C. 最高价氧化物是 {SeO_{3}}，是酸性氧化物
D. 气态氢化物化学式是 {H_{2}Se}，还原性比 {HCl} 强

A.} 硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期， {Se} 在元素周期表中的第四周期第Ⅵ {A} 族，与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数，其原子序数为 {8+8+18=34}，故A错误；
B.同主族自上而下原子半径增大，故 {Se} 原子半径比硫原子的原子半径大，故B正确；
C.第Ⅵ {A} 族元素的最高价为 {+6} 价，则最高价氧化物的化学式为 {SeO_{3}}，与同主族的 {S} 的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故C正确；
D.硒的负化合价为 {-2}，气态氢化物化学式是 {H_{2}Se}，非金属性： {Cl > S > Se}，则氢化物还原性： {HCl < H_{2}Se}，故D正确；
最终答案：A