callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {CH_{3}COOH} 、 {HCN} 和 {H_{2}CO_{3}} 的电离常数如表：
 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} {K=1.75×10^{-5}} {K=4.9×10^{-10}} {K_{i1}=4.3×10^{-7}} {K_{i2}=5.6×10^{-11}} | | |
下列有关叙述错误的是( )
A. 向 {NaCN} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子方程式： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}
B. {25℃} 时，反应 {CH_{3}COOH+CN^{-}⇌HCN+CH_{3}COO^{-}} 的化学平衡常数为 {3.57×10^{4}}
C. 中和等体积、等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HCN} 溶液，消耗 {NaOH} 的量前者小于后者
D. 等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaCN} 混合溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CN^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 向 {NaCN} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，由于酸性： {H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，故反应生成 {HCN} 和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A正确
B.反应 {CH_{3}COOH+CN^{-}⇌HCN+CH_{3}COO^{-}} 的化学平衡常数 {K= {c(HCN)c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)c(CN^{-})}= {c(HCN)c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)c(CN^{-})}× {c(H^{+})}{c(H^{+})}= {K(CH_{3}COOH)}{K(HCN)}= {1.75×10^{-5}}{4.9 10^{-10}}=3.57×10^{4}}，故B正确；
C.中和等体积、等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HCN} 溶液，都是一元酸消耗 {NaOH} 的量相同，故C错误；
D.酸性 {CH_{3}COOH > HCN}，等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaCN} 混合溶液中， {CN^{-}} 离子水解程度大于 {CH_{3}COO^{-}}， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CN^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：许多国家十分重视海水资源的综合利用 {.} 下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )
A. 氯、溴、碘
B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气
D. 食盐、淡水

A.} 可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B.可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 钠与水的反应
D. 铝热反应

A.} 碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B.乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C.钠与水的反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D.铝热反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B. {F} 是最活泼非金属， {Li} 是最活泼金属
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A.} 主族元素的族序数 {=} 最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；
B. {F} 为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则 {Li} 不是最活泼的金属，故B错误；
C.周期表中 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故C错误；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则质子数为 {18+2=20}，为 {Ca} 元素，原子结构中含 {4} 个电子层、最外层电子数为 {2}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {①} 中溶液滴入 {②} 中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 {①} 中物质 {②} 中物质 预测 {②} 中的现象 A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D. 亚硫酸钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 先发生盐酸与 {NaOH} 的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；
B.常温下， {Al} 遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；
C. {NaOH} 过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；
D.亚硫酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中，常温下， {Z} 的单质能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序为 {W > Q > Z > X > Y}
B. 元素 {X} 的气态氢化物与 {Q} 的单质可发生置换反应
C. 元素 {X} 与 {Y} 可以形成 {5} 种以上的化合物
D. 元素 {Q} 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 {W} 的强

A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Z(Al) > W(S) > Q(Cl) > X(N) > Y(O)}，故A错误；
B.氯气能与氨气反应得到氮气、 {HCl(} 或氯化铵)，属于置换反应，故B正确；
C. {N} 元素与 {O} 元素可以形成 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S}，故C {l} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A. 石墨和氯化钠分别受热熔化
B. 冰的融化和水的分解
C. {NaCl} 和 {HCl} 溶于水
D. 干冰和碘的升华

A.} 石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B.冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；
C. {NaCl} 溶于水破坏离子键， {HCl} 溶于水破坏共价键，故C错误；
D.干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的原因是( )
A. 原子相对原子质量增加
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增加
D. 核外电子排布呈周期性变化

A.} 元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；
C.核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质周期性变化的原因，故C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序中，错误的是( )
A. 原子半径 {O < S < Na}
B. 碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < NaOH}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > NH_{3}}

A.} 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则 {O < S}，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {S < Na}，故A正确；
B.金属性 {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D.非金属性 {N > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是
A. 焊接铁轨： {2Fe + Al_{2}O_{3}{matrix}高温 \\ ={matrix} 2Al + Fe_{2}O_{3}}
B. 工业固氮： {N_{2} + 3H_{2}{matrix}高温、高压 \\ {matrix}⇌ \\ 催化剂{matrix}{matrix} 2NH_{3}}
C. 用纯碱除油污： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+ OH^{-}}
D. 用湿润的淀粉 {KI} 试纸检验 {Cl_{2}}： {Cl_{2}+ 2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}

A.焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式： {2Al+Fe_{2}O_{3}{matrix}高温 \\ ={matrix} 2Fe+Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B.氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式： {N_{2}+3H_{2}} {{matrix}高温、高压 \\ {matrix}⇌ \\ 催化剂{matrix}{matrix} } {2NH_{3}}，故B正确；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C正确；
D.氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法错误的是( )
A. 除去 {KCl} 中混有的 {KI}：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
B. 除去 {BaSO_{4}} 固体中混有的 {BaCO_{3}}：加过量盐酸后，过滤
C. 除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的 {NaHCO_{3}}：加热至恒重
D. 除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl}：将气体通过饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.KI} 能和氯气反应生成碘和 {KCl}，碘易升华，将混合物溶于水通入过量氯气，蒸发结晶，生成的碘升华、氯气逸出，所以得到纯净的 {KCl}，故A正确；
B. {BaSO_{4}} 不溶于水和稀盐酸， {BaCO_{3}} 和稀盐酸反应生成可溶性的 {BaCl_{2}}，然后过滤得到纯净的 {BaSO_{4}}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 较稳定，受热不易分解， {NaHCO_{3}} 不稳定，受热易分解生成 {Na_{2}CO_{3}}，所以除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的 {NaHCO_{3}} 采用加热方法，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {HCl} 都和饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳中的 {HCl}，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去 {HCl}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A. 先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入足量的 {HCl} 溶液，产生了白色沉淀 {.} 溶液中一定含有大量的 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液，产生了白色沉淀 {.} 溶液中一定含有大量的 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入足量浓 {NaOH} 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体 {.} 溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 {AgNO_{3}} 溶液，产生了白色沉淀 {.} 溶液中一定含有大量的 {Cl^{-}}

A.} 先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入足量的 {HCl} 溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为 {AgCl}，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加 {BaCl_{2}} 溶液检验 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等，则未知溶液中不一定含有大量的 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，检验方法：加入足量浓 {NaOH} 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.加入稀盐酸酸化，引入 {Cl^{-}}，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 { (} )
A. 取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 生理盐水的质量分数为 {0.9\%}，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 {NaCl}
D. {Na_{2}O_{2}} 与碱反应生成盐和水，所以 {Na_{2}O_{2}} 是碱性氧化物

A.} 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；
C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是 {0.9\%}，与人体的血液中含量相同，故C正确；
D.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. {S} {O_{2}}
B. {NaCl} 溶液
C. 熔融的 {NaCl}
D. 铜丝

A.} 二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C.熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，且属于电解质，故C正确；
D.铜丝能导电，但是单质，不是电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色溶液中，能大量共存的一组是( )
A. {Na^{+}} {Cu^{2+}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} {Ca^{2+}} {CO_{3}^{2-}} {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} {H^{+}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} {H^{+}} {SO_{4}^{2-}} {OH^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个容积相同的容器中，一个盛有 {HCl} 气体，另一个盛有 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的混合气体 {.} 在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )
A. 原子数
B. 相对分子质量
C. 质量
D. 密度

A.根据 {N=nN_{A}} 知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；
B.盛有 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的平均摩尔质量，则二者的摩尔质量不一定相等，故B错误；
C.根据 {m=nM} 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D.根据 {ρ= {M}{Vm}} 知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；
故选： {A} ．
同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量、相同的分子数，结合 {N=nN_{A}} 、 {ρ= {M}{Vm}} 、 {m=nM} 及分子构成计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金的说法中，正确的是( )
A. 合金一定是由两种或两种以上的金属形成的化合物
B. 合金的硬度一般比成分金属大
C. 合金的熔点一般比成分金属高
D. 合金不能保留成分金属的性能

A.} 合金不是化合物，为金属或非金属的单质的混合物，故A错误；
B.合金具有优良的机械性能，硬度较大，故B正确；
C.合金的熔点一般比成分金属低，故C错误；
D.合金保留成分金属的性能，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中，与 {NaOH} 中所含化学键类型相同的是( )
A. {O_{2}}
B. {MgCl_{2}}
C. {CuSO_{4}}
D. {H_{2}O}

A.O_{2}} 为非金属单质，含有共价键，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 只含有离子键，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D. {H_{2}O} 为共价化合物，只含有共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在周期表中的相对位置如下，则下列说法中不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. 原子半径 {Z > W > X > Y}
B. 若它们都有最高价氧化物对应的水化物，则酸性： {Y > X}
C. 若它们都有氢化物，则稳定性 {X < W}
D. 若它们都是金属，则最高价氧化物对应水化物的碱性： {Z > X}

A.} 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径 {Z > W > X > Y}，故A正确；
B.同周期从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，则若它们都有最高价氧化物对应的水化物，则酸性： {Y > X}，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则若它们都有氢化物，则稳定性 {X > W}，故C错误；
D.金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则若它们都是金属，则最高价氧化物对应水化物的碱性： {Z > X}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去 {MgO} 中混有的少量 {Al_{2}O_{3}}，可选用的试剂是( )
A. 稀盐酸
B. 稀硝酸
C. {NaOH} 溶液
D. 浓氨水

A.} 二者均与稀盐酸反应，不能除杂，故A不选；
B.二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故B不选；
C.氧化铝与 {NaOH} 溶液反应，而 {MgO} 不能，反应后过滤可分离，故C选；
D.二者均与浓氨水不反应，不能除杂，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}} 下列说法中正确的是( )
A. 三种原子的原子序数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小
B. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
C. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强

A.同周期非金属性强的原子序数大，则三种原子的原子序数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小，故A正确；
B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故B错误；
C.同周期随原子序数增大、原子半径减小，则原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增加，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锶 {(Sr)} 是元素周期表中第五周期第 {IIA} 族的元素，下面关于锶的说法中正确的是( )
A. 锶能跟冷水反应并放出氢气
B. {Sr(OH)_{2}} 的碱性比 {Ca(OH)_{2}} 弱
C. {SrCO_{3}} 易溶于水
D. {Sr} 比铜活泼，因此 {Sr} 单质可以从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出 {Cu} 单质

A.Sr} 的金属性比 {Ca} 强，则锶能跟冷水反应并放出氢气，故A正确；
B. {Sr} 的金属性比 {Ca} 强， {Sr(OH)_{2}} 的碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强，故B错误；
C.碳酸钙不溶于水，则 {SrCO_{3}} 不溶于水，故C错误；
D. {Sr} 的金属性很强， {Sr} 单质与 {CuSO_{4}} 溶液反应生成氢气、氢氧化铜，不能置换出 {Cu}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 溶液呈酸性，则不能存在弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.溶液无色，则 {Cu^{2+}} 不存在，故B错误；
C.这几种离子无色，且和氢离子都不反应，这几种离子之间也不反应，所以能大量共存，故C正确；
D. {MnO_{4}^{-}} 呈紫色，所以不能存在，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力相同
B. 分子晶体在水溶液中一定导电
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的 {Si_{3}N_{4}} 固体是分子晶体

A.} 分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力， {C_{60}} 、 {I_{2}} 均为分子晶体，则 {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力相同，故A正确；
B.有的分子晶体不溶于于，不发生电离，如氧气、乙醇形成的分子晶体，则不能导电，故B错误；
C.氯化钠为离子晶体， {HCl} 为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；
D.用作高温结构陶瓷材料的 {Si_{3}N_{4}} 固体是原子晶体，其构成微粒为原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 第 {IIIA} 的铊 {(Tl)} 既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 {NaOH} 溶液反应放出氢气
B. 第 {VIIA} 的砹 {(At)} 为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第 {IIA} 的锶的硫酸盐 {(SrSO_{4})} 是易溶于水的白色固体
D. 第 {VIA} 的硒的氢化物 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒，比 {H_{2}S} 稳定的气体

A.} 金属性 {Ti > Al}， {Al} 与碱反应为其特性，则第 {IIIA} 的铊 {(Tl)} 只能与盐酸作用产生氢气，不能跟 {NaOH} 溶液反应放出氢气，故A错误；
B.第 {VIIA} 的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，则第 {VIIA} 的砹 {(At)} 为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；
C.硫酸钙不溶于水，可知第 {IIA} 的锶的硫酸盐 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体，故C错误；
D.非金属性 {S > Se}，则 {VIA} 的硒的氢化物 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒，不如 {H_{2}S} 稳定的气体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两原子 {N} 层上都有 {1} 个 {s} 电子，一个原子有 {d} 电子，另一个原子无 {d} 电子
B. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子
C. 原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子的两种原子
D. 两原子的核外全部都是 {s} 电子

A.} 原子 {N} 层上都有 {1} 个 {s} 电子，原子无 {d} 电子为 {K} 原子，原子有 {d} 电子为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，是 {Cr} 原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，是 {Cu} 原子，都处于第四周期，故A正确；
B.最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 等，不一定处于同一周期，故B错误；
C.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}} 为氩原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}} 为钾原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；
D.两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {13.X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {W} 同主族， {Z} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Y) > r(Z)}
B. 元素 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构相同
C. 元素 {Z} 分別与 {X} 、 {Y} 、 {W} 形成的化合物均为共价化合物
D. 只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物可能是离子化合物

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Y) > r(Z)}，故A正确；
B.元素 {Z} 、 {W} 的简单离子均为 {10} 个电子，电子层结构相同，故B正确；
C.元素 {Z} 分別与 {X} 、 {Y} 、 {W} 形成的化合物中，钠的氧化物为离子化合物，故C错误；
D.只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故D正确；
故选： {C}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {13.Z} 是地壳中含量最高的元素， {Z} 为 {O}； {X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {W} 同主族， {X} 为 {H}， {W} 为 {Na}， {Y} 的最外层电子数为 {13-1-1-6=5}，结合原子序数可知， {Y} 为 {N}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为 {22}： {9}，则该气体的组成不可能是( )
A. 只有 {C_{2}H_{4}}
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 的混合物
C. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 的混合物
D. 同时含有 {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{2}}

A. {C_{2}H_{4}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {2}，正确；
B. {C_{2}H_{4}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {2}， {C_{2}H_{2}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {1}，故错误；
C、 {CH_{4}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {4}， {C_{2}H_{2}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {1}，故正确；
D. {CH_{4}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {4}， {C_{2}H_{4}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {2}， {C_{2}H_{2}} 中碳氢原子个数比是 {1}： {1}，故正确；
故填 {B} ．
根据二氧化碳和水的质量比为 {22}： {9}，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．
根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人被蚊子叮了以后痛痒难忍，是因为蚊子的毒液中含有蚁酸，可以涂抹下列哪种物质解痒( )
A. 食盐水
B. 氢氧化钠溶液
C. 醋
D. 肥皂水

A、食盐水显中性，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，故选项错误．
C、醋显酸性，故选项错误．
D、肥皂水显碱性，故选项正确．
故选： {D} ．
根据题意，人被蚊子叮了以后痛痒难忍，是因为蚊子的毒液中含有蚁酸，蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} {CO_{2}} 通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 {CO_{2}} 具有酸的性质 {B} 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙 {C} 稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液中滴入 {NaOH} 溶液 无明显现象 {H_{2}SO_{4}} 和 {NaOH} 没有发生化学变化 {D} 冷却 {CuSO_{4}} 热饱和溶液 有晶体析出 {CuSO_{4}} 的溶解度随温度降低而减小 | | | |
A. {A} 、
B. {B} 、
C. {C} 、
D. {D} 、

A.} 二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色，故选项错误；
B、黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质，故选项错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断，故选项错误；
D、冷却 {CuSO_{4}} 热饱和溶液，有晶体的析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，说法正确，故选项正确；
故选项为： {D} ．
A、根据石蕊试液的变色情况来分析；
B、根据分子的性质分析；
C.根据中和反应的判断方法来分析；
D、根据现象分析．
熟练掌握物质的性质、酸碱中和反应的判断方法以及溶解度的变化是解题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH} 小于 {5.6} 的雨水是酸雨
B. 所有作物都适宜在 {pH} 为 {6.5～7.5} 的土壤中生长
C. 稀盐酸遇到紫色石蕊试液会变红
D. 能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

A、 {pH} 小于 {5.6} 的雨水是酸雨，故正确；
B、不是所有作物都适宜在 {pH} 在 {6.5} -- {7.5} 的土壤中生长，故B错误；
C、紫色石蕊试液遇到盐酸变红色，故C错误；
D、有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故D错误．
故选： {A} ．
A、根据 {pH} 小于 {5.6} 的雨水是酸雨解答；
B、根据不是所有作物都适宜在 {pH} 在 {6.5} -- {7.5} 的土壤中生长进行解答；
C、根据紫色石蕊试液遇到盐酸变红色进行解答；
D、根据有些盐溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是( )
A. 碳铵、碳酸氢铵、 {NH_{4}HCO_{3}}
B. 纯碱、碳酸钠、 {Na_{2}CO_{3}}
C. 消石灰、氢氧化钙、 {Ca(OH)_{2}}
D. 盐酸、氯化氢、 {HCl}

A.} 碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为 {NH_{4}HCO_{3}}，故正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为 {Na_{2}CO_{3}}，故正确；
C.消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故正确；
D.盐酸时氯化氢的水溶液，而不是其俗称，故错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是( )
物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 {/g} {5} {2} {20} {17} 反应后质量 {/g} 待测 {11} {28} {0} | | | | |
A. 该反应是分解反应
B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为 {9}： {8}
D. 反应后甲的质量为 {0} 克

A、该化学反应为：丁 {→} 乙 {+} 丙 {.} 是分解反应，故A是正确的．
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂 {.} 故B是正确的．
C、乙物质变化的质量为 {11-2═9}，丙物质变化的质量为 {28-20═8}，所以乙、丙变化的质量比为 {9}： {8}，故C是正确的．
D、甲的质量反应前后没有变化，故D是错误的．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C. 我国的纯碱资源比较丰富、用纯碱来制取大量食盐
D. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关

A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，不是用定量的方法研究空气的成分，故错误；
B、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
C、我国的食盐资源比较丰富，可以用食盐来制取纯碱，故错误；
D、发现室内煤气泄漏时，不能打开排气扇，因为煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸 {.} 故错误；
{B} ．
A、根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表解答；
B、根据用煮沸的方法降低水的硬度解答；
C、根据我国海水资源丰富，海水里富含食盐解答；
D、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸进行解答；
能利用化学知识解决实际问题，做到学以致用 {.} 近年来与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障 {.} 要熟练掌握这方面的知识．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：家里炒菜时不小心油锅着火，采取的最好措施是( )
A. 用灭火器灭火
B. 向油锅里泼水灭火
C. 盖紧锅盖
D. 把油泼掉

A、炒菜时不小心油锅着火，用灭火器灭火能到达灭火的目的，但不是最合适的灭火方法，故选项错误．
B、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项错误．
C、炒菜时不小心油锅着火，最简单的灭火方法是迅速盖上锅盖，这样既可以隔绝氧气，故选项正确．
D、炒菜时不小心油锅着火，立即盖上锅盖即可灭火，没有必要把油泼掉，故选项错误．
故选： {C} ．
根据灭火原理： {①} 清除或隔离可燃物， {②} 隔绝氧气或空气， {③} 使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火原理、方法进行分析解答．
本题难度不大，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质的命名，错误的是( )
A. {Cu(NO_{3})_{2}} 硝酸铜
B. {Na_{2}SO_{3}} 硫酸钠
C. {NO_{2}} 二氧化氮
D. {FeO} 氧化亚铁

A.Cu(NO_{3})_{2}} 是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，读作硝酸铜，故正确；
B. {Na_{2}SO_{3}} 是由钠离子和亚硫酸根离子构成的化合物，读作亚硫酸钠，故错误；
C.根据氧化物的命名方法可知， {NO_{2}} 读作二氧化氮，故正确；
D. {FeO} 中，铁元素显 {+2} 价，故该化合物读作氧化亚铁，故正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学符号既能表示一种元素，又能表示元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. {H}
B. {O_{2}}
C. {2N}
D. {Fe}

A、 {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C、该符号可表示 {2} 个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意．
D、 {Fe} 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．
故选： {D} ．
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我们常见的一些食物的近似 {pH} 范围如下：则下列说法中，不正确的是( )
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似 {pH} 范围 {3.0～4.0} {3.2～3.6} {6.3～6.6} {7.6～8.0} | | | | |
A. 鸡蛋清显碱性
B. 牛奶比鸡蛋清的碱性强
C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜

A、鸡蛋清的 {pH} 大于 {7}，是碱性物质，故此选项错误；
B、碱性物质碱性越强 {PH} 越大，所以鸡蛋清比牛奶的碱性强，故此选项正确．
C、橘子汁的 {pH} 小于 {7}，呈酸性，不能使酚酞变色，故此选项错误；
D、泡菜的 {pH} 小于 {7}，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故此选错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下表中氯元素的化合价规律，丁物质可能是( )
物质 甲 乙 丙 丁 戊 己 化学式 {MgCl_{2}} {Cl_{2}} {NaClO} {KClO_{3}} {HClO_{4}} | | | | | | |
A. {CaCl_{2}}
B. {ClO_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {HCl}

A、 {CaCl_{2}} 中氯元素的化合价为： {-1}，故错误；
B、 {ClO_{2}} 中氯元素的化合价为： {+4}，故正确；
C、 {FeCl_{3}} 中氯元素的化合价为： {-1}，故错误；
D、 {HCl} 中氯元素的化合价为： {-1}，故错误；
由此可知丁可能是 {B} ．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验操作具有很强的顺序性，下列”先“”后“顺序不恰当的是( )
A. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品
B. 用托盘天平称量 {10.1g} 固体药品，先放砝码，最后放药品
C. 取用细口瓶中的液体时，先将胶头滴管伸入液体内，后挤压取液
D. 不慎将较多量酸液泼在实验台上，先用适量碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗

A.} 实验室制取气体时，组装好装置后要先检查装置气密性再装入药品实验，故A正确；
B.用托盘天平称量药品时，先放砝码，最后放药品，故B正确；
C.使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排净其中的空气，再伸入液体中，松开手，故C错误；
D.酸溶液具有腐蚀性，需要使用弱碱溶液进行中和，所以酸溶液流到实验桌上先用适量碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述与事实不符合的是( )
A. 酸雨的 {pH < 5.6}，酸雨是 {CO_{2}} 等气体溶于雨水形成的
B. 洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
C. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，液体的质量减少
D. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

A、酸雨的 {pH < 5.6}，酸雨是 {SO_{2}} 等气体溶于雨水形成的， {CO_{2}} 等形成温室效应，故错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去餐具上的油污，故正确；
C、将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁钉上有红色固体附着，液体的质量减小，故正确；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确．
{A} ．
A、根据酸雨是 {SO_{2}} 等气体溶于雨水形成的解答；
B、根据洗涤剂具有乳化作用解答；
C、根据铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答；
D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答．
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可验证锌，铜，银三种金属活动性强弱，该试剂是( )
A. 硫酸铜溶液
B. 硫酸锌溶液
C. 硝酸锌溶液
D. 稀盐酸

A、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，因此可选用锌、银和硫酸铜溶液，锌与 {CuSO_{4}} 溶液反应置换出铜，说明了活动性锌 { > } 铜；银与 {CuSO_{4}} 溶液不反应，说明了活动性铜 { > } 银；由此可得的三种金属活动性锌 { > } 铜 { > } 银，故选项正确．
B、选用硫酸锌溶液，同时选用铜、银，铜、银与硫酸锌溶液均不反应，说明了活动性锌 { > } 铜，锌 { > } 银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故选项错误．
C、选用硝酸锌溶液，同时选用铜、银，铜、银与硝酸锌溶液均不反应，说明了活动性锌 { > } 铜，锌 { > } 银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故选项错误．
D、选用稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成气泡，说明锌 { > } 氢，铜、银与稀盐酸不反应，说明了活动性氢 { > } 铜、银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故选项错误．
故选： {A} ．
验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是( )
A. 盐酸
B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸亚铁

A.} 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，每 {56} 份质量的铁参加反应生成氢气的质量是 {2} 份，因此反应后溶液质量增大，故A错误；
B. {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}，每 {56} 份质量的铁参加反应会生成 {64} 份质量的铜，因此反应后溶液质量减小，故B正确；
C.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，每 {56} 份质量的铁参加反应生成氢气的质量是 {2} 份，因此反应后溶液质量增大，故C错误；
D.铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故D错误．
故选： {B} ．
铁为活泼金属，可与酸、硫酸铜等溶液反应，如反应后溶液质量减小，则铁片质量应增大，说明铁所置换出的金属的相对原子质量比铁大，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质( )
A. {N}
B. {O_{2}}
C. {Fe}
D. {Mg^{2+}}

A. {N} 属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C. {Fe} 属于金属元素，其元素符号即表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质 {.} 故选项符合题意．
D.该符号是镁离子的符号，不能表示一种物质，故选项不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {10} 月，中国科学家屠哟哟因发现并提取了青蒿素 {(C_{15}H_{22}O_{5})} 获得诺贝尔医学和生理学奖，关于青蒿素，下列说法正确的是( )
A. 青蒿素由 {42} 个原子构成
B. 青蒿素的相对分子质量为 {282g}
C. 青蒿素中碳元素的质量分数最高
D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 {15}： {22}： {5}

A.} 青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故错误；
C.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为： {(15×12)}： {(22×1)}： {(5×16)=180}： {22}： {80=90}： {11}： {40}，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为： {(15×12)}： {(22×1)}： {(5×16)=180}： {22}： {80=90}： {11}： {40}，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论 {.} 以下推理正确的是( )
A. 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
B. 碱溶液的 {pH} 都大于 {7}， {pH} 大于 {7} 的溶液一定是碱溶液
C. 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 {CO_{2}}，燃烧能生成 {CO_{2}} 的物质一定含碳元素

A、分子可以构成物质是正确的，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子，故A错误；
B、碱溶液的 {pH} 都大于 {7} 是正确的，但 {pH} 大于 {7} 的溶液一定是碱溶液是错误的，如碳酸钠(盐)的溶液的 {pH > 7}，故B错误；
C、中和反应要求是酸和碱作用生成盐和水，不是酸和碱反应的不属于中和反应，故C错误；
D、含碳元素的物质充分燃烧会生成 {CO_{2}}，遵循元素守恒，则燃烧能生成 {CO_{2}} 的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阳新盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸(化学式为 {C_{7}H_{14}O_{3}N_{2})} 、锌、硒等多种成分，茶树适宜在 {pH} 为 {5-6} 的土壤中生长，下列说法不正确的是( )
A. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
C. 一个茶氨酸分子中含有 {3} 个氧原子
D. 茶树不宜在碱性土壤中生长

A.} 由茶氨酸的化学式为 {C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}} 可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故说法正确；
B.由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，这里的“锌、硒”是指元素，而不是单质，故说法错误；
C.由化学式 {C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}} 可知， {1} 个茶氨酸分子中含有 {7} 个碳原子、 {14} 个氢原子、 {3} 个氧原子和 {2} 个氮原子，故说法正确；
D.由题干信息可知，茶树适宜在 {pH} 为 {5～6} 的土壤中生长， {pH < 7}，呈酸性，故说法正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( )
A. 原子和分子都是构成物质的粒子，因此物质不是由分子构成的，就一定是由原子构成的
B. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数的关系最为密切
C. 原子是不能再分的最小粒子
D. 物体的热胀冷缩现象，主要是由分子大小随温度变化引起的

A、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以物质不是由分子构成，还有可能是由原子构成或离子构成，故错误；
B、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，与最外层电子数的关系最为密切，故正确；
C、原子是化学变化中不能再分的最小粒子，不在化学变化中仍可再分，故错误；
D、物质的热胀冷缩现象，主要是由分子间隔随温度变化引起的，故错误．
{B}
A、根据构成物质的基本微粒考虑；
B、根据元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的解答；
C、根据原子是化学变化中不能再分的最小粒子解答；
D、根据物质的热胀冷缩现象，主要是由分子间隔随温度变化引起的解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氧气用途的叙述不正确的是( )
A. 氧气很重要的用途是供给呼吸，支持燃烧
B. 氧气可用航空、潜水、宇航等，但不能于炼钢
C. 氧气在工农业生产和科学研究方面有许多用途
D. 氧气的用途一般都是利用氧气易于和其它物质起反应并放出热量这一性质

A.} 氧气很重要的用途是供给呼吸，支持燃烧，正确；
B、氧气可用航空、潜水、宇航等，氧气具有氧化性可以用于炼钢，错误；
C、氧气在工农业生产和科学研究方面有许多用途，正确；
D、氧气的用途一般都是利用氧气易于和其它物质起反应并放出热量这一性质，正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：单质与化合物的根本区别是( )
A. 单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B. 单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
C. 单质是纯净物，化合物是混合物
D. 单质是气体，化合物是固体

A、单质和化合物中都只含有一种物质，故A错误；
B、化合物中至少两种元素，单质至少含有一种元素，故B正确；
C、单质和化合物都是纯净物，故C错误；
D、单质中也有固体，化合物中也有气体，故D错误．
故选： {B}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体会造成空气污染的是( )
A. 稀有气体
B. 二氧化硫
C. 氧气
D. 氦气

A、稀有气体是空气的成分之一，不是空气的污染气体，故选项错误．
B、二氧化硫是空气的污染物，会造成空气污染，故选项正确．
C、氧气是空气的主要成分之一，不是空气的污染气体，故选项错误．
D、氦气是空气的成分之一，不是空气的污染气体，故选项错误．
故选： {B} ．
空气污染物主要包括有害气体和烟尘，根据常见的空气污染物进行分析判断即可．
本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解常见的对空气造成污染的污染物即可正确解答本题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究 {.} 下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是( )
A. “亚硝蒸气” {(NO_{2})}
B. “亚硝空气” {(NO)}
C. “减缩的亚硝空气” {(N_{2}O)}
D. “燃素化空气” {(N_{2})}

A、 {NO_{2}} 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为 {0}，故选项错误．
B、 {NO} 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为 {0}，故选项错误．
C、 {N_{2}O} 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为 {0}，故选项错误．
D、 {N_{2}} 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为 {0}，故选项正确．
故选： {D} ．
根据单质中元素的化合价为 {0} 、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为 {0} 并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中有氧气分子的是( )
A. 空气
B. 二氧化碳
C. 过氧化氢
D. 氮气

A、空气中含有氧气，即含有氧分子；故正确．
B、二氧化碳中只有二氧化碳分子，没有氧分子；故错误；
C、双氧水只含有过氧化氢分子，不含氧分子，但含氧原子；故错误；
D、氮气中只有氮气分子，没有氧分子，故错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 原子由原子核和核外电子构成，不显电性
B. 碳的相对原子质量是 {12g}
C. “酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动
D. 钠的原子序数是 {11}，元素符号是 {Na}

A、原子由原子核和核外电子构成，不显电性，故正确；
B、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“ {1} ”，常省略不写，碳的相对原子质量是 {12}，故错误；
C、“酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动，故正确；
D、钠的原子核内质子数为 {11}，质子数 {=} 原子序数，原子序数是 {11}，元素符号是 {Na}，故正确
{B} ．
A、根据原子的构成解答；
B、根据相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“ {1} ”，常省略不写，据此进行分析判断；
C、根据分子的性质解答；
D、根据质子数 {=} 原子序数解答．
本题难度不大，掌握原子的构成、相对原子质量的概念、单位是“ {1} ”、分子的性质是正确解答本题的关键．