callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {300mL} 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 {CO} 气体，一定条件下发生反应： {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}，已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则( )
温度 {/℃} {25} {80} {230} 平衡常熟 {5×10^{4}} {2} {1.9×10^{-5}} | | | |
A. 上述生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为吸热反应
B. {25℃} 时反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {0.5(mol⋅L^{-1})^{3}}
C. 在某条件下达到平衡，测得 {Ni(CO)_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5mol/L}，则此时温度高于 {80℃}
D. {80℃} 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的 {CO}，再次达到平衡后 {CO} 的体积分数减小

A.} 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B. {25^{}C} 时反应 {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)} 的平衡常数为 {5×10^{4}}，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故 {25^{}C} 时反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {=2×10^{-5}}，故B错误；
C.该温度下的平衡常数 {k= {0.5}{0.5^{4}}=8}，大于 {80℃} 的平衡常数，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故小于 {80^{}C}，故C错误；
D. {80℃} 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的 {CO}，平衡向正反应进行，可以等效为增大压强，最终的平衡状态向正反应方向移动， {CO} 的体积分数减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {78} {g} {Na_{2}O_{2}} 中存在的共价键总数为 {N_{A}}
B. {0.1} {mol \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 原子中含中子数为 {3.8N_{A}}
C. 氢氧燃料电池负极消耗 {2.24} {L} 气体时，电路中转移的电子数为 {0.1N_{A}}
D. {0.1} {mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液中 {Fe^{3+}} 的数目为 {0.1N_{A}}

A.78 gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {1mol}，存在的共价键总数为 {N_{A}}，故A正确；
B. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 的中子数为 {90-38=52}， {0.1mol \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 原子中含中子数为 {5.2N_{A}}，故B错误；
C.气体不一定在标况下，无法计算物质的量，故C错误；
D.由于溶液中铁离子部分水解，将 {0.1mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于 {0.1mol}，铁离子数目小于 {0.1N_{A}} 个，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子序数之和为 {22}，最外层电子数之和为 {16}，在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为： {W > Y > Z > X}
B. 在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，分子所含的共用电子对数相等
C. 与元素 {Y} 、 {Z} 相比，元素 {W} 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {X_{7}Y_{2}ZW_{2}} 的化合物

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为 {C(Y) > N(Z) > W(O) > X(H)}，故A错误；
B.在化合物 {C_{2}H_{2}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 中，含有的电子对数分别为 {5} 、 {5} 、 {3}，不相等，故B错误；
C.氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {H_{7}C_{2}NO_{2}} 的化合物，为 {CH_{2}OH-CH(OH)NH_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中， {X} 是主体物质， {Y} 是少量杂质， {Z} 是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
 {A} {B} {C} {D} {X} {FeCl_{2}} 溶液 {FeCl_{3}} 溶液 {Fe} {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {Y} {FeCl_{3}} {CuCl_{2}} {Al} {Na_{2}CO_{3}} {Z} {Cl_{2}} {Fe} {NaOH} 溶液 {BaCl_{2}} 溶液 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气能与氯化亚铁反应，将原物质除去，故A错误；
B.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新的杂质，故B错误；
C.铝能与氢氧化钠反应，铁不能，可除杂，故C正确；
D.加入氯化钡引入新的杂质氯离子，且氯离子无法除去，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {5.6g} {Fe} 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}
B. 常温常压下， {23g} {NO_{2}} 含有 {N_{A}} 个氧原子
C. 标准状况下， {22.4L} 水含有个 {N_{A}} {H_{2}O} 分子
D. {1mol/L} {NaCl} 溶液含有 {N_{A}} 个 {Na^{+}}

A.5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与足量稀盐酸反应生成 {0.1mol} 氢气，失去了 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {23g} 二氧化氮的物质的量为 {0.5mol}，含有 {1mol} 氧原子，含有 {N_{A}} 个氧原子，故B正确；
C.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故C错误；
D.没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 {B} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 {C} 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 {D} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Br_{2}} 与 {NaOH} 溶液会发生反应： {Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}，而溴苯不能发生反应，二者是互不相溶的两层液体，然后分液，就得到纯净的溴苯，正确； {B.} 苯酚与浓溴水发生反应产生不溶于水的三溴苯酚白色物质，但是该物质可以溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离，错误； {C.} 乙酸与 {NaOH} 发生反应产生乙酸钠和水，乙酸乙酯也可以与 {NaOH} 发生反应，因此不能采用分液的方法分离混合物，错误； {D.} 乙烯具有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化为 {CO_{2}} 气体，因此不能用酸性酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中的乙烯，应该用溴水洗气除去乙烷中的乙烯装置，错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是( )
A. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
B. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {SO_{4}^{2-}} 反应完全： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 向 {H_{2}O} 中投入少量 {Na_{2}^{18}O_{2}} 固体： {2H_{2}O+2Na_{2}^{18}O_{2}═4Na^{+}+4^{18}OH^{-}+O_{2}↑}
D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： {2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2OH^{-}}

A.} 二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.要使 {SO_{4}^{2-}} 恰好反应完全，则 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=Al(OH)_{3}+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}}，故B错误；
C.该反应过氧化钠中 {O} 元素得失电子后存在于 {OH^{-}} 、 {O_{2}}，离子方程式为 {2H_{2}O+2Na_{2}^{18}O_{2}═4Na^{+}+2^{18}OH^{-}+2OH^{-}+O_{2}↑}，故C错误；
D.酸性条件下不能生成 {OH^{-}}，离子方程式为 {2H^{+}+2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {18g} 铜和铁的混合物投入到 {200mL} 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 {2.24}： {LNO}，剩余 {9.6g} 金属；继续加入 {200mL} 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 {2.24L} {NO.} 若向反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是( )
A. 原混合物中铜和铁各 {0.15mol}
B. 第一次剩余 {9.6g} 金属为铜和铁
C. 稀硝酸的物质的量浓度为 {2.0mol/L}
D. 向反应后的溶液中再加入该硝酸 {200mL}，又得到标准状况下的 {NO} 体积小于 {2.24L}

A.由上述分析可知，原混合物中铜和铁各为 {0.15mol}，故A正确；
B. {18g} 混合物中含铁质量为 {0.15mol×56g/mol=8.4g}，含铜质量为 {0.15mol×64g/mol=9.6g}，故第一次剩余金属 {9.6g} 为 {Cu} 的质量，故B错误；
C.根据方程式可知， {n(HNO_{3})=4n(NO)=0.8mol}，稀硝酸的物质的量浓度为 { {0.8mol}{0.4L}=2mol/L}，故C正确；
D.反应后溶液中 {n(Fe^{2+})=0.15mol}， {n(H^{+})=0.2L×2mol/L=0.4mol}，发生反应： {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}， {0.15molFe^{2+}} 反应消耗 {H^{+}} 为 {0.15mol× {4}{3}=0.2mol < 0.4mol}，则氢离子过量，生成 {NO} 为 {0.15mol× {1}{3}=0.05mol}，标况下生成 {NO} 为 {0.05mol××22.4L/mol=1.12L}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干， {…}，”“剂钢”指的是铁的合金
C. {《} 梦溪笔谈 {》} 载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油
D. {《} 肘后备急方 {》} 载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

A.} 铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；
B.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；
C.燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；
D.萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )
A. 二者互为同系物
B. 聚乙烯是乙烯的缩聚产物
C. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水

A.} 二者结构不同，不是同系物，故A错误；
B.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故B错误；
C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.二者最简式相同，则等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. {Na} 与 {H_{2}O} 的反应
B. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 的反应 {}
C. 石灰石高温分解
D. {NaOH} 与 {HCl} 的反应

A.} 钠与水反应制取氢气反应是常见放热反应，故A错误；
B.铝热反应属于放热反应，故B错误；
C.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；
D. {HCl} 与氢氧化钾反应是中和反应，属于放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不正确的是( )
A. {CH_{3}COONa} 溶液中加入少量 {KCl} 固体后的碱性溶液一定有： {c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}
B. 同浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 混合液中各离子浓度大小关系是： {c(Na^{+}) > c(ClO^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 常温下，在 {10mL} {pH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，所得溶液体积 {V(} 总 {) 20mL(} 忽略溶液体积变化)
D. 某温度下， {pH=11} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 和 {pH=1} 的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 与 {NH_{3}} 三种微粒的平衡浓度之和为 {0.05} {mol⋅L^{-1}(} 忽略溶液体积变化)

A.CH_{3}COONa} 溶液中加入少量 {KCl} 固体后的碱性溶液中 {c(K)=c(Cl)}，溶液中存在电荷守恒， {c(Na^{+})+c(H^{+})+c(K^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}，得到
{c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}，故A正确；
B.同浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度，溶液显碱性， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(ClO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.如果 {HA} 是强酸，当溶液的 {pH=7}， {HA} 体积为 {10mL}，如果 {HA} 是弱酸，当溶液的 {pH=7} 时， {HA} 体积小于 {10mL}，所以所得溶液的总体积 {V 20ml}，故C正确；
D.某温度下， {pH=11} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 氢氧根离子浓度为 {10^{-3}mol/L}，和 {pH=1} 的盐酸溶液中氢离子浓度为 {0.1mol/L}；等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应生成氯化铵浓度为 {0.05mol/L}；依据氮元素守恒，反应后的溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 与 {NH_{3}} 三种微粒的平衡浓度之和为 {0.05mol⋅Lˉ^{1}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. {c(I^{-})=0.1} {mol/L} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. {SO_{2}} 饱和溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
C. 放入镁带有气体逸出的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离出 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L} 溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性， {ClO^{-}} 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与 {CO_{3}^{2-}} 反应，不能共存，故B错误；
C.放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离出 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L} 溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}，碱溶液中不能大量存在 {Cu^{2+}}，且 {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：解释下列反应原理的离子方程式正确的是( )
A. 用明矾作净水剂： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 含等物质的量的 {KHCO_{3}} 和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 用明矾作净水剂： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.含等物质的量的 {KHCO_{3}} 和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；
B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；
C.电荷不守恒；
D.二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 常温下电离常数为 {Ka} 的酸 {HA} 溶液中 {c} {(H^{+})= {Ka}} {mol⋅L^{-1}}
B. {0.2mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}
C. 将饱和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 {K_{sp}[Ca(OH)_{2}]} 大于 {K_{sp}(CaSO_{4})}
D. 常温下，向 {0.1mol/L} {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 常温下电离常数为 {Ka} 的酸 {HA} 溶液中， {AH} 电离的氢离子浓度为： {c(H^{+})= {Ka}} {mol⋅L^{-1}}，由于溶液中还存在水电离的氢离子，则溶液中氢离子浓度 {c(H^{+}) > {Ka}} {mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {0.2mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，二者结合可得： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故B正确；
C.用于硫酸钠为易溶物，则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，将饱和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液加入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，故C错误；
D.常温下，向 {0.1mol/L} {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸铵，溶液显示酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量， {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，由于铵根离子部分水解，则 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为： {MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+}，下列有关叙述正确的是( )
A. 发生还原反应的是： {H_{2}C_{2}O_{4}}
B. 该离子方程式右侧横线上的产物是 {OH^{-}}
C. {10} {mol} 二氧化碳生成时，电子转移 {5} {mol}
D. 通常用 {H_{2}SO_{4}} 溶液而不用盐酸酸化 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价、 {C} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+4} 价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；
B.该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；
C. {10molCO_{2}} 生成时，转移电子的物质的量 {10mol×(4-3)=10mol}，故C错误；
D.盐酸可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是( )
A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

A.} 氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A正确；
B.把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；
C.使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C错误；
D.集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 熔点：金刚石 { > } 干冰
B. 稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S}
C. 碱性： {KOH > Al(OH)_{3}}
D. 离子半径： {O^{2-} > Na^{+}}

A.} 金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石 { > } 干冰，故A正确；
B.非金属性 {S > Si}，稳定性： {SiH_{4} < H_{2}S}，故B错误；
C.金属性 {K > Al}，对应最高价氧化物的水化物碱性为 {KOH > Al(OH)_{3}}，故C正确；
D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {O^{2-} > Na^{+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )
A. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应
B. 灼热的碳和水蒸气反应
C. 碳酸钙分解反应
D. {Na} 和水反应

A.} 为吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；
B. {C} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；
C.碳酸钙分解反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.钠与水的反应为放热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项 规律 结论 {A} 同主族元素性质的相似性 钠和氧反应可以形成 {Na_{2}O_{2}}，也可以和硫形成 {Na_{2}S_{2}} {B} 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 {C} 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 {HF} 沸点低于 {HCl} {D} 较强酸可以制取较弱酸 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 同主族元素最外层电子数相等，钠和氧反应可以形成 {Na_{2}O_{2}}，也可以和硫形成 {Na_{2}S_{2}}，故A正确；
B.常温下，浓硫酸和 {Fe} 发生钝化现象而不产生氢气，故B错误；
C. {HF} 分子之间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以 {HF} 沸点高于 {HCl}，故C错误；
D.次氯酸有强氧化性，能被亚硫酸钙还原，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取两份质量相等的有机物 {M}，一份与足量的钠反应放出气体 {V_{1}} 升，另一份与足量 {NaHCO_{3}} 溶液反应放出气体 {V_{2}} 升；若同温同压下 {V_{1}=V_{2}}，则 {M} 是( )
A. {HCOOH}
B. {HOOC-COOH}
C. {HOCH_{2}CH_{2}COOH}
D. {HOC_{6}H_{4}OOCH}

A.2HCOOH～H_{2}} {HCOOH～CO_{2}}，
{1mol} {0.5mol} {1mol} {1mol}
所以生成气体的体积不相等，故A错误；
B. {HOOC-COOH～H_{2}} {HOOC-COOH～CO_{2}}，
{1mol} {1mol} {1mol} {2mol}
所以生成气体的体积不相等，故B错误；
C. {HO(CH_{2})_{2}COOH～H_{2}} {HO(CH_{2})_{2}COOH～CO_{2}}
{1mol} {1mol} {1mol} {1mol}
生成的气体体积相等，故C正确；
D. {HOC_{6}H_{4}OOCH} 不碳酸氢钠反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 与 {K_{2}CO_{3}}； {HNO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}}
B. {CH_{3}COOH} 与 {KOH}； {HCl} 与 {NaOH}
C. {BaCl_{2}} 与 {Na_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}} 与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
D. {HCl} 与 {Na_{2}CO_{3}}； {HCl} 与 {NaHCO_{3}}

A.H_{2}SO_{4}} 与 {NaHCO_{3}} 、 {NaHSO_{4}} 与 {KHCO_{3}} 的离子方程式都是 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误
B. {CH_{3}COOH} 与 {KOH} 反应的离子方程式为： {CH_{3}COOH+H^{+}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}， {HCl} 与 {NaOH} 反应的离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C.氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}， {Ba(OH)_{2}} 与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 的离子方程式为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2NH_{4}^{+}+2OH^{-}=2NH_{3}⋅H_{2}O+BaSO_{4}↓}，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {HCl} 反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，碳酸氢钠与 {HCl} 反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
B. 原子半径大小： {K > Na > S > O}
C. 稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
D. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > Br}

A.} 非金属性 {Cl > S > P > Si}，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故A正确；
B. {O} 含有电子层最少，其原子半径最小， {K} 、 {Na} 、 {S} 含有 {3} 个电子层，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为： {K > Na > S > O}，故B正确；
C.非金属性 {N > P > As}，非金属性越强对应氢化物越稳定，则稳定性强弱为： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故C正确；
D.卤素原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 {F > Cl > Br}，则离子的还原性 {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 都是短周期元素，其中 {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍； {X} 与 {Z} 同族， {Y} 与 {Z} 同周期， {Q} 原子的电子总数等于其电子层数的 {3} 倍， {W} 与 {X} 、 {Y} 既不同族也不同周期且 {W} 不为稀有气体元素； {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的族序数之和为 {16.} 下列说法正确的是( )
A. {Q} 与 {W} 不能形成 {10} 电子、 {14} 电子、 {18} 电子分子
B. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 {H_{4}YO_{4}}
C. {Y} 、 {Z} 、 {Q} 分别与 {X} 化合，只能形成 {AB_{2}} 型化合物
D. {X} 、 {Z} 、 {W} 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

A. {Q} 与 {W} 能形成 {10} 电子 {(CH_{4})} 、 {14} 电子 {(C_{2}H_{2})} 、 {18} 电子 {(C_{2}H_{6})} 分子，故A错误；
B. {Y} 为 {Si}，的最高价氧化物对应水化物的化学式表示为 {H_{2}YO_{3}} 或 {H_{4}YO_{4}}，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 、 {Q} 分别与 {X} 化合，能形成 {AB_{2}} 型化合物，且 {Z} 与 {X} 可形成 {SO_{3}}， {Q} 与 {X} 可形成 {CO}，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 、 {W} 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，如硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. {HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}S}
C. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O}
D. {NaOH} 、 {CaCl_{2}}

A.HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 中只存在共价键，所以化学键类型相同，故A正确；
B. {Na_{2}S} 、 {Na_{2}O} 中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，而 {Na_{2}O_{2}} 中有离子键也有非极性共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
C. {NaCl} 中只存在离子键， {HCl} 、 {H_{2}O} 中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 中只存在离子键， {NaOH} 中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原电池的说法中不正确的是( )
A. 由 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池，放电时 {SO_{4}^{2-}} 向 {Al} 电极移动
B. 由 {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 {1} {mol} {Ag} 时，消耗铜电极 {32} {g}
D. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

A.Al} 失去电子作负极，原电池中阴离子向负极移动，则放电时 {SO_{4}^{2-}} 向 {Al} 电极移动，故A正确；
B. {Al} 失去电子生成偏铝酸根离子，则负极反应式为 {Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C. {Cu} 失去电子，则 {Cu} 为负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，结合电子守恒可知 {Cu～2e^{-}～2Ag}，当析出 {1} {mol} {Ag} 时，消耗铜电极为 {0.5mol×64g/mol=32} {g}，故C正确；
D. {Fe} 比 {Cu} 活泼， {Fe} 失去电子作负极，则负极反应为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 {Fe^{3+}} 和 {O_{2}}，离子方程式为： {4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O+4Fe^{3+}=20OH^{-}+3O_{2}↑}
B. 工业上可用 {FeCl3} 、 {NaOH} 、 {NaClO} 三种物质反应制得 {NaFeO_{4}} 离子方程式为： {2Fe^{3+}+10OH^{-}+3ClO^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}
C. {NaFeO_{4}} 消毒杀菌时得到的 {Fe^{3+}} 可以净水， {Fe^{3+}} 能产生净水物质的原因是： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}
D. 工业上可用铁做阳极，电解浓 {NaOH} 溶液的方法制 {Na_{2}FeO_{4}}，阳极的电极反应为： {Fe-6e^{-}+8OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

A.} 酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为 {4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}═4Fe^{3+}+10H_{2}O+3O_{2}↑}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 、 {NaOH} 、 {NaClO} 三种物质反应制得 {Na_{2}FeO_{4}}，发生氧化还原反应， {Cl} 元素得到电子生成 {NaCl}，由电子、原子守恒可知，反应为 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO═2} {Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O}，故B正确；
C. {Na_{2}FeO_{4}} 还原产物为 {Fe^{3+}}， {Fe^{3+}} 水解得到胶体，水解离子反应为 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故C正确；
D.铁做阳极， {Fe} 失去电子，则阳极的电极反应为： {Fe-6e^{-}+8OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. 在 {H_{2}0_{2}} 分解中加入 {MnO_{2}}
B. {Zn} 与 {25\%} 的稀硫酸反应制取 {H_{2}} 时，改用 {98\%} 的浓硫酸
C. 在 {NaOH} 与 {HCL} 两溶液反应时，增大压强
D. {Na} 与水反应时增大水的用量

A.} 二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故A正确；
B.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C.没有气体生成，增大压强对反应无影响，故C错误；
D.水为液体，加入水的量浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赤铜矿的主要成分是 {Cu_{2}O}，辉铜矿的主要成分是 {Cu_{2}S}，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜 {2Cu_{2}S+Cu_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}6Cu+SO_{2}↑.} 对于该反应，下列说法中正确的是( )
A. 该反应中的氧化剂是 {Cu_{2}O}
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {6}
C. {Cu} 既是氧化产物又是还原产物
D. {Cu_{2}S} 在反应中仅做氧化剂

A.Cu} 元素的化合价降低，氧化剂为 {Cu_{2}S} 、 {Cu_{2}O}，故A错误；
B. {Cu} 得到电子被还原，还原产物为 {Cu}， {S} 失去电子被氧化，氧化产物为 {SO_{2}}，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {6}，故B正确；
C. {Cu} 得到电子被还原，还原产物为 {Cu}，故C错误；
D. {Cu_{2}S} 在反应中做氧化剂、还原剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可以合成甲醇： {CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH} 中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A. 反应物全部转化为甲醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. 反应体系中甲醇的百分含量不再变化
D. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1}： {1} 的物质的量之比反应生成甲醉

A.} 可逆反应中，反应物不能完全转化，故A错误；
B.正反应和逆反应的化学反应速率不等于 {0}，平衡时为动态平衡，故B错误；
C.反应体系中甲醇的百分含量不再变化，达到平衡状态，达到最大限度，故C正确；
D.转化率未知，不能确定转化的最大限度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程一定吸热能量的是( )
A. 甲烷的燃烧
B. 原子结合成分子
C. 分解反应
D. 灼热的碳与二氧化碳反应

A.} 燃甲烷烧为放热反应，故A错误；
B.原子结合形成分子是化学键形成，形成化学键的过程属于放热过程；，故B错误
C.分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应，如 {2HI} 分解反应为放热反应，故C错误；
D.灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列成语包含化学变化的是( )
A. 滴水成冰
B. 死灰复燃
C. 积土成堆
D. 立竿见影

A.} 滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.积土成堆没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.立竿见影没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积一定的密闭容器中 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 发生反应： {N_{2}+3H_{2}⇌} 催化剂高温高压 {2NH_{3}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 向容器中再加入 {N_{2}} 可以加快反应速率
C. 达到化学反应限度时，生成 {2} {mol} {NH_{3}}
D. 达到化学平衡时 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的物质的量之比为 {1}： {3}： {2}

A.} 依据影响化学反应速率因素可知，降低温度正逆反应速率减小，故A错误；
B.加入氮气增大反应物浓度反应速率增大，平衡正向进行，故B正确；
C.氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底，达到反应限度生成氨气遇到小于 {2mol}，故C错误；
D.向一密闭容器中充入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但 {N_{2}} 、 {H_{2}} 的物质的量浓度比为 {1}： {3}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )
A. {Si} 用于制造光导纤维
B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

A.} 光导纤维的成份是二氧化硅，硅是半导体，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故B正确；
C.硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故C正确；
D. {Al} 、 {Fe} 与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可储运浓硝酸、浓硫酸，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {500mL} 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 {NO} 气体 {5.6L(} 标准状况)，同时溶液质量增加 {9.3g.} 下列判断正确的是( )
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.25} {mol}
B. 原溶液中 {HNO_{3}} 的浓度是 {2.0} {mol⋅L^{-1}}
C. 反应后的溶液中还可溶解 {9.6} {g} 铜
D. 反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {2}

A.原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.15mol+0.15mol=0.3mol}，故A错误；
B. {n(HNO_{3})=2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+n(NO)=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol}， {c(HNO_{3})= {1mol}{0.5L}=2mol/L}，故B正确；
C.由反应 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 可知，还可溶解 {0.075molCu}，质量为 {0.075mol×64g/mol=4.8g}，故C错误；
D.由以上计算可知反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {1}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}
B. 往 {CaCl_{2}} 溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2H^{+}}
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向澄清石灰水中滴加少量的 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氧化亚铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁和水，正确的离子方程式为： {3FeO+NO_{3}^{-}+10H^{+}═3Fe^{3+}+5H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B.碳酸酸性弱于盐酸，氯化钙与二氧化碳、不反应，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.向澄清石灰水中滴加少量的 {NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B.不符合反应客观事实；
C.氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都参加反应；
D.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}}， {K^{+}}， {OH^{-}}， {NO_{3}^{-}}

A.} 酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故C错误；
D.酸溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )
A. 加入含有 {NaOH} 的酚酞试液，红色褪去，说明有 {H^{+}} 存在
B. 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 {HClO} 分子存在
C. 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在
D. 加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在

A、碱遇酚酞变红， {H^{+}} 与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有 {H^{+}} 存在，故A错误；
B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 {HClO} 分子存在，故B正确；
C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在，故C正确；
D、因 {AgCl} 不溶于水，则加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 因 {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B.因 {AlO_{2}^{-}} 、 {H^{+}} 能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.因 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}
C. 钠跟冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 铜片与稀硝酸反应： {Cu+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. {5molFe} 和 {4molCl_{2}} 反应： {5Cl_{2}+4Fe} { { {\;{点燃}\;}}{\;}} {2FeCl_{2}+2FeCl_{3}}
C. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}： {C1O^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}}
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液中加 {H_{2}O_{2}}： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2OH^{-}}

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，二者按 {2}： {1} 反应，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B. {5molFe} 和 {4molCl_{2}} 反应，化学方程式： {3Cl_{2}+2Fe { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}}，故B错误；
C.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}，离子方程式： {Ca^{2+}+2C1O^{-}+2SO_{2}+2H_{2}O=2Cl^{-}+CaSO_{4}↓+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液中加 {H_{2}O_{2}}，离子方程式： {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，二者按 {2}： {1} 反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B.不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；
C.次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D.不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为测定新制氯水的 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 要将溶解在 {CCl_{4}} 中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A.} 氯水中的次氯酸能漂白 {pH} 试纸，不能用 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH} 值，故A错误；
B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨， {NO_{x}} 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；
C.用蒸馏法能将溶解在 {CCl_{4}} 中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误．
最终答案：B