callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于弱电解质的是 ( )
A. {CO_{2}}
B. 醋酸
C. 蔗糖
D. 硫酸

A.二氧化碳溶于水可以导电，但是不要本身电离的离子导电，既不是电解质而是非电解质，故A错误；
B.醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故B正确；
C.蔗糖在水溶液里或融熔状态下以分子存在，属于非电解质，故C错误；
D.硫酸在水溶液中完全电离，硫酸为强电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去 {Fe^{3+}} 溶液中的少量 {Al^{3+}}
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. {Al(OH)_{3}} 中混有少量 {Mg(OH)_{2}}：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

A.加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；
B.都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；
C.生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；
D.氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把质量为 {m g} 的 {Cu} 丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中， {Cu} 丝变红且质量小于 {m g} 的是( )
A. {C_{2}H_{5}OH}
B. 稀硫酸
C. 水
D. {CO}

A.铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中， {CuO} 与乙醇反应： {CuO+{C}_{2}{H}_{5}OH []{∆}C{H}_{3}CHO+Cu+{H}_{2}O }，反应前后其质量不变，等于 {mg}，故A错误；
B.铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中， {CuO} 与硫酸反应，生成铜盐，质量减少，故B正确；
C.水和氧化铜不反应，铜丝质量大于 {mg}，故C错误；
D.铜丝灼烧成黑色，立即放入一氧化碳中， {CuO} 与 {CO} 反应，生成铜和二氧化碳，质量等于 {mg}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体说法正确的是( )
A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 胶体不带电荷
D. 胶体分散质粒子的直径在 {10^{-9}～10^{-7}cm}

A.因为分散质粒子在 {1nm～100nm} 之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；
B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；
C.胶体不带电荷，胶体分散系是电中性的，故C正确；
D.胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间(介于 {10^{-9}-10^{-7}m )}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至 {3 000 ℃} 方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是( )
A. 氮化硼是分子晶体
B. 氮化硼是原子晶体
C. 氮化硼是离子晶体
D. 分子式为 {BN}

A.根据已知信息可知，氮化硼的熔点较高，所以不是分子晶体，故A错误；
B.已知氮化硼的熔点较高，具有原子晶体的特点，所以属于原子晶体，故B正确；
C.氮化硼的组成微粒是原子，不是离子晶体，故C错误；
D.氮化硼属于原子晶体，原子晶体不存在分子式， {BN} 只是代表它的化学组成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于判断 {NaHCO_{3}} 粉末中混有 {Na_{2}CO_{3}} 的实验方法是
A. 加热时有无气体放出
B. 滴加盐酸时有无气泡放出
C. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

A.加热时， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 不分解，不能够将两者区别，故A错误；
B.滴加盐酸时， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 都能产生气泡，故B错误；
C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液时， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 能与氯化钡反应生成白色沉淀，而 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 不反应，故C正确；
D.溶于水后滴加澄清石灰水， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 都能有白色沉淀生成，所以不能证明 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 粉末中混有 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应，必须加入还原剂才能实现反应的是( )
A. {Mg→Mg^{2+}}
B. {Cl_{2}→Cl^{-}}
C. {Na_{2}O_{2}→O_{2}}
D. {CuO→Cu}

A. {Mg→Mg} {{\,\!}^{2+}} 镁元素化合价由 {0} 价升高为 {+2} 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故A错误；
B. {Cl_{2}→Cl^{-}} {Cl} 元素的化合价降低，必须和还原剂反应，但可发生自身氧化还原反应，如氯气与水反应，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {→O} {{\,\!}_{2}} 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂与是还原剂，不需加还原剂，故C错误；
D. {CuO→Cu} 铜元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 {98\%} 的硫酸可以加快反应速率
B. {100 mL 2 mol·L^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率变慢

A.铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe} 反应不产生 {H_{2}}，故A错误；
B.加入适量的氯化钠溶液，体积增大， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： {2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}。下列说法不正确的是
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 在密闭容器中共存，且浓度比为 {2:1:2}
C. 达到平衡后，反应相对“停止”，正、逆反应速率相等，但都不等于零
D. {SO_{3}} 、 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 的浓度保持不变时，该可逆反应达到了平衡状态

A.可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，故A正确；
B.达到平衡后， {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {O} {{\,\!}_{2}} 、 {SO} {{\,\!}_{3}} 在密闭容器中共存，且浓度比不一定为 {2:1:2}，故B错误；
C.达到平衡后，反应相对“停止”，正、逆反应速率相等，但都不等于零，故C正确；
D. {SO_{3}} 、 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 的浓度保持不变，说是平衡的标志，表明该可逆反应达到了平衡状态，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A. {Al} 既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B. {Al_{2}O_{3}} 既可用来冶炼金属 {Al}，也可用作耐火材料
C. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D. {Al(OH)_{3}} 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

A. {Al} 具有良好的延展性， {Al} 被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则 {Al} 既可用于食品包装，也可用做建筑材料，故A正确；
B.电解 {Al_{2}O_{3}} 法冶炼 {Al}，且氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，故B正确；
C.铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，但不能用作消毒剂，故C错误；
D. {Al(OH)_{3}} 的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应， {Al(OH)_{3}} 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2 L} 水中所含有的分子数为 {0.5N_{A}}
B. 锌从盐酸中置换出 {1 mol H_{2}}，转移的电子数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {48 g} {O_{3}} 含有的氧原子数为 {3 N_{A}}
D. {1 mol·L^{--1}CaCl_{2}} 溶液中含有的氯离子数目为 {2N_{A}}

A.依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，常温常压下，水不是气体，故A错误；
B.依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出 {1mol} {H_{2}}，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C.依据 {n=m/M} 计算氧原子的物质的量 {= {48g}{16g/mol}3mol }，氧原子数为 {3N_{A}}，故C正确；
D.溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为 {2}： {2}： {1}，保持温度、体积不变，再以 {2}： {2}： {1} 的体积比将 {A} 、 {B} 、 {C} 充入此容器中，则( )
A. 平衡向逆反应方向转动
B. 平衡不移动
C. {C} 的百分含量增大
D. {C} 的百分含量减小

A.增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错误；
C.平衡向正反应方向移动， {C} 的百分含量增大，故C正确；
D.平衡向正反应方向移动， {C} 的百分含量增大， 故D错误。 故C正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是( )
A. 苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)
B. 甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)
C. 溴苯中溶有溴(苯，分液)
D. 乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

A.} 苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.乙烯可与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，甲烷不反应，可用溴水除杂，故B正确；
C.溴苯、溴都可与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.乙醇和水都可与钠反应，应加入生石灰，然后用蒸馏的方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 物质得电子的反应是氧化反应
B. 氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质
D. 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

A.} 物质得电子的反应是还原反应，故A错误；
B.氧化剂得电子被还原，所含元素的化合价降低，故B正确；
C.氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质，故C错误；
D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是( )
A. {X} 原子的原子序数比 {Y} 的大
B. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 的多
C. {X} 原子的半径比 {Y} 的大
D. {X} 元素的最高正价比 {Y} 的低

A. {X} 在 {Y} 的下一周期，原子序数 {X} { > } {Y}，故 {A} 正确；
B. {X} 元素是金属， {Y} 元素是非金属，最外层电子数 {Y} { > } {X}，故 {B} 错误；
C. {X} 在 {Y} 的下一周期，且 {X} 是金属， {Y} 是非金属，原子半径 {X} { > } {Y}，故 {C} 正确；
D.最外层电子数 {Y} { > } {X}，最高正价 {Y} { > } {X}，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合金性质的说法中，错误的是( )
A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A正确；
B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B正确；
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C正确；
D.合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A. 用蚕丝织丝绸
B. 粮食酿酒
C. 湿法炼铜
D. 人工合成青蒿素

A.} 用蚕丝织丝绸没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C.湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
D.人工合成青蒿素有新物质青蒿素生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A. 可与 {NaOH} 溶液反应生成次氯酸钠
B. 有漂白性
C. 见光能分解
D. 次氯酸钙溶液可与 {CO_{2}} 反应生成次氯酸

A.盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，故A错误；
B.次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C.见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故C错误；
D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-\!-\!}}，其中还可能大量存在的离子是
A. {OH^{-\!-\!}}
B. {Ba^{2+}}
C. {NH_{4}^{+}}
D. {Ag^{+}}

A. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.离子之间不能反应，则能大量共存，故C正确；
D.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸相似， {NaN_{3}} 水溶液中离子浓度大小为 {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})[}
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则混合液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
D. 常温下， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=1} 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 {pH > 7}

A.0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})} 、 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A正确；
B.叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸相似，则 {NaN_{3}} 水溶液中 {N_{3}^{-}} 部分水解，溶液显示碱性，则： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒可知为 {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-})}，离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒可知： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故C正确；
D.常温下 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=1} 的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液显示酸性，则所得溶液的 {pH < 7}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是
A. 向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}
B. {CO_{2}} 中含少量 {SO_{2}}，可将该混合气体通人足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中除去 {SO_{2}}
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
D. 将 {SO_{2}} 气体通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 {BaSO_{3}}

A.氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}，故A正确；
B.二者均与碳酸钠反应，则选饱和 {NaHCO_{3}} 溶液中除去 {SO_{2}}，故B错误；
C.滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先加滴加 {KSCN} 溶液，后加氯水，检验 {Fe^{2+}}，故C错误；
D. {SO_{2}} 气体通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水形成氯水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 将 {FeO} 溶解于足量稀 {HNO_{3}} 中： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}
C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. {SO_{2}} 用过量 {NaOH} 溶液吸收： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.氯气溶于水形成氯水，次氯酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {NO_{3}^{-}+3FeO+10H^{+}═3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.二氧化硫用过量 {NaOH} 溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：月球表面土壤里的一种非常有用的资源 {——} 可控核聚变的原料 {{\,\!}^{3}He}，下列的叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 是同种原子
B. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 是同位素
C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D. 在 {{\,\!}^{3}He} 中存在：质子数 {+} 中子数 {=} 核外电子数

A. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；
B. {{\,\!}^{3}He} 与 {{\,\!}^{4}He} 质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C.核聚变时，原子核发生了变化，但没有生成新的物质，不属于化学变化，故C错误；
D.在 {3He} 中存在：质子数 {=} 核外电子数 {=2}，而中子数是 {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是
A. 冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B. 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C. 用氯气和氢氧化钠制漂白粉
D. 工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

A.冶炼金属钠通常用电解熔融氯化钠的方法，故A错误；
B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法，故B正确；
C.用氯气和石灰乳制漂白粉，故C错误；
D.工业冶炼金属铁用 {CO} 和三氧化二铁高温下发生反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 所有物质都有化学键
B. 非金属元素间一定形成共价键
C. 共价键的键长与原子半径有关
D. 金属和非金属一定形成离子键

A.稀有气体只有分子间作用力，不存在化学键，故A错误；
B.非金属元素间可能形成离子键，如 {NH_{4}Cl} 中含有离子键，故B错误；
C.原子半径越大，共价键的键长越长，故C正确；
D.活泼的金属离子或铵根离子形成离子键，但 {AlCl_{3}} 是共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2-} 丁炔与 {1}， {3-} 丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： {CH_{3}—C≡C—CH_{3}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g)+Q_{1}}； {CH_{2}=CH—CH=CH_{2}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g)+Q_{2}} 
已知： {Q_{1} > Q_{2}(Q_{1}} 和 {Q_{2}} 均大于零)，由此不能判断
A. {2-} 丁炔与 {1}， {3-} 丁二烯稳定性的相对大小
B. {2-} 丁炔与 {1}， {3-} 丁二烯分子储存能量的相对高低
C. {2-} 丁炔与 {1}， {3-} 丁二烯相互转化的热效应
D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

A、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，稳定，故A正确；
B、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，故B正确；
C、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D、 {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2007} 年诺贝尔化学奖得主 {Gerhard Ertl} 对金属 {Pt} 表面催化 {CO} 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 {{\,\!}^{202}_{78}Pt} 和 {{\,\!}^{198}_{78}Pt} 的说法正确的是
A. 质子数相同，互称为同位素
B. 中子数相同，互称为同位素
C. 核外电子数相同，是同一种核素
D. 质量数不同，不能互称为同位素

A.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子， {{\,\!}_{78}^{202} {P}t } 和 {{\,\!}_{78}^{198} {P}t } 的质子数都为 {78}，中子数分别为： {124}， {120}，故A正确；
B.因 {{\,\!}_{78}^{202} {P}t } 的中子数为： {202-78=124}， {{\,\!}_{78}^{198} {P}t } 的中子数为： {198-78=120}，中子数不同，故B错误；
C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然 {{\,\!}_{778}^{202} {P}t t} 和 {{\,\!}_{78}^{198} {P}t } 的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故C错误；
D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子， {{\,\!}_{78}^{202} {P}t t} 和 {{\,\!}_{78}^{198} {P}t } 的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物 {(NO_{x})}
C. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

A. 空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故A正确；
B.因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物 {(NO_{x})}，故B正确；
C. 因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D.水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的是 ( )
A. 都是平面结构
B. 都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 都能发生加成反应和取代反应
D. 在氧气中完全燃烧后都生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.甲烷是正四面体结构，不是平面结构，故A错误；
B.甲烷是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，即不能使酸性的高锰酸钾褪色，故B错误；
C.甲烷是饱和烃，无不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D.甲烷、乙烯和苯只含 {C} 和 {H} 两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验现象的描述错误的是 ( )
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B. 向品红试液中通入 {SO_{2}} 后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 产生胶状沉淀
D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

A.碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，则溶液变浑浊，故A选项正确；
B.二氧化硫的漂白具有不稳定性，漂白后的无色物质在加热时分解后又变成原来的颜色，故B选项正确；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}}，强酸制 {ruosuan} 弱酸，产生硅酸白色胶状沉淀，故C选项正确；
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO} {{\,\!}_{2}}，先有白色沉淀氢氧化铝产生，由于碳酸为弱酸，而氢氧化铝溶于强酸，故沉淀不溶解，故D选项错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 常温常压下， {1molCO_{2}} 中含有的原子数为 {3×6.02×10^{23}}
B. 用激光笔照射 {CuCl_{2}} 溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
D. {Na} 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

A.常温常压下， {1molCO} {{\,\!}_{2}} 中含有 {1molC} 原子， {2molO} 原子，共 {3mol}，原子数为 {3×6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故A正确；
B. {CuCl} {{\,\!}_{2}} 溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故B错误；
C.常温下，铁片遇浓硫酸钝化，在铁的表面形成致密氧化膜，不能溶解，故C错误；
D. {Na} 在空气中燃烧时发出黄光，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与元素周期律相关知识无关的是( )
A. 向淀粉 {KI} 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 的沸点依次升高
D. {F_{2}} 和 {H_{2}} 暗处化合爆炸，而 {Cl_{2}} 和 {H_{2}} 化合需光照或点燃

A.向淀粉 {KI} 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为 {Br} 、 {I} 元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A错误；
B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的物理性质，与元素周期律知识无关，故B正确；
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 都是 {IVA} 族元素的气态氢化物，由分子构成，组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，与元素周期律相关知识有关，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl}，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时 {F_{2}} 和 {H_{2}} 暗处化合爆炸，而 {Cl_{2}} 和 {H_{2}} 化合比 {F_{2}} 难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素形成的简单离子 {X^{-}} 、 {Y^{2-}} 、 {Z^{+}} 、 {W^{2+}} 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子序数： {X < Y < Z < W}
B. 单质的熔点： {W > Z}
C. 热稳定性： {H_{2}Y > HX}
D. 碱性： {W(OH)_{2} > ZOH}

A.四种离子原子序数大小顺序是 {Y < X < Z < W}，故A错误；
B.金属晶体的原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属键越强，单质的熔点越高，所以熔点： {Mg > Na}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性： {F > O}，则热稳定性： {H_{2}O < HF}，故C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Na > Mg}，碱性： {Mg(OH)_{2} < NaOH}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}
B. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表第Ⅱ {A} 族
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

A.主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则有可能是第Ⅳ {A} 族和第Ⅵ {A} 族的元素，也可能是第Ⅱ {A} 族和第Ⅶ {A} 族的元素，因此原子序数之差可能是 {2} 或 {5}，故A正确；
B. {He} 的最外层电子数也是 {2}，但 {He} 是 {0} 族元素，故B错误；
C. {HF} 分子中含有氢键，结果是： {HF} 的沸点比 {HCl} 高，故C错误；
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，例如水和氧化钠 {(H} 和 {Na} 是同主族元素)。故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是
A. {Na} 和 {H_{2}O}
B. {Na_{2}O_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {Cu} 和浓 {HNO_{3}}
D. {Ca(OH)_{2}} 和 {NH_{4}Cl}

A. {Na} 和 {H_{2}O} 反应生成氢气，为无色无味气体，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 和 {H_{2}O} 反应生成氧气，为无色无味气体，故B错误；
C. {Cu} 和浓 {HNO_{3}} 生成二氧化氮为红棕色气体，故C正确；
D. {Ca(OH)_{2}} 和 {NH_{4}Cl} 反应生成氨气，为无色刺激性气味气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列关于浓 {H_{2}SO_{4}} 的性质解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓 {H_{2}SO_{4}} 后出现发黑现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性。
B. 胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性。
C. 浓硫酸与碳共热生成 {SO_{2}} 气体，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有强氧化性。
D. 可以用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温下铝和浓 {H_{2}SO_{4}} 不反应。

A.在蔗糖中加入浓 {H} {2} {SO} {4} 后出现发黑现象，说明浓 {H} {2} {SO} {4} 具有脱水性，故A正确；
B.浓硫酸吸收胆矾晶体中的水，说明浓硫酸有吸水性，故B正确；
C.浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，把碳氧化为二氧化碳，说明浓硫酸有强氧化性，故C正确；
D.浓硫酸可以用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸发生钝化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是
A. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸： {CO_{3}^{2-} + 2 H^{+} = H_{2}O + CO_{2}↑}
B. 氯化铁溶液加入过量氨水： {Fe^{3+}+3OH^{-}= Fe(OH)_{3} ↓}
C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： {Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 用氯化铁溶液腐蚀电路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与盐酸： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+} {H} {{\,\!}^{+}} {= H} {{\,\!}_{2}} {O + CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氯化铁溶液加入过量氨水： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3NH_{3}.H_{2}O} {= Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=3Fe} {{\,\!}^{3+}} {+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C. 冰融化成水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学反应

A.分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔点高硬度大，故B正确；
C.冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的 {O-H} 共价键没有发生断裂，故C错误；
D.氯化氢溶于水后发生电离，共价键被破坏，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )
A. 称量时 {NaOH} 已经潮解
B. 向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过
C. 定容时俯视容量瓶的标线
D. 摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

A.氢氧化钠已经潮解，实际称量氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A符合题意；
B.溶液配制需加水定容，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；
C.定容是俯视刻度线，液面在刻度线以下，所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C不符合题意；
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做处理，对浓度无影响，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A. 石蕊
B. 硝酸银
C. 氯化铝
D. 氢氧化钠

A.溶液呈酸性，酸能使石蕊变色，所以不能用自来水配制石蕊，故A错误；
B.溶液中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成 {AgCl} 白色沉淀，所以不能用自来水配制硝酸银溶液，故B错误；
C.氯化铝和氯气、次氯酸、盐酸等都不反应，所以可以用自来水配制氯化铝溶液，故C正确；
D.溶液呈酸性，会与氢氧化钠反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2—}+ 2H^{+} = CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+} +OH^{—}= H_{2}O}
C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应： {AgNO_{3} + Cl^{—}= AgCl↓+NO_{3}^{—}}
D. 铝与硫酸铜溶液的反应： {Al + Cu^{2+} = Al^{3+} + Cu}

A.} 碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，正确的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，正确的离子方程式为： {2Al+3Cu^{2+}═2Al^{3+}+3Cu}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+} = H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca (OH)_{2}+ 2H^{+} = Ca^{2+}+ 2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu +Ag^{+} = Cu^{2+} + Ag}
D. 碳酸钙溶于醋酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}-}

A.氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，反应的离子方程式是为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+22CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 {({  })}
A. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{9}H_{20}} 的两种有机物一定互为同系物
B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}
D. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的化合物必定互为同系物

A.根据碳原子与氢原子数目关系可知 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{9}H_{20}} 都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；
B.互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；
C.两个相邻同系物相差一个 {CH_{2}} 原子团，相对分子质量数值一定相差 {14}，互为同系物的物质相对分子质量相差 {14n}，故C正确；
D.在分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物，结构不一定相似，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {c(Cl^{-})} 与 {50mL1mol/LAlCl_{3}} 的溶液中的 {c(Cl^{-})} 相等的是
A. {150mL1mol/LNaCl} 溶液
B. {75mL2mol/LCaCl_{2}} 溶液
C. {150mL3mol/LKCl} 溶液
D. {75mL1mol/LMgCl_{2}} 溶液

A. {150ml1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故A错误；
B. {75ml2mol/L} 的 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {4mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故B错误；
C. {150ml3mol/L} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等，故C正确；
D. {75ml1mol/L} 的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {CoCl_{2}} 溶于水后加氨水直到先生成的 {Co(OH)_{2}} 沉淀又溶解后，再加氨水，使生成 {[Co(NH_{3})_{6}] Cl_{2}}，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用 {CoCl_{3}·5NH_{3}} 表示， {Co} 的配位数是 {6}。把分离出的 {CoCl_{3}·5NH_{3}} 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 {AgCl} 沉淀。经测定，每 {1molCoCl_{3}·5NH_{3}} 只生成 {2molAgCl}。下列说法正确的是( )
A. 产物中 {CoCl_{3}·5NH_{3}} 的配体为 {NH_{3}} 分子和氯原子
B. 通入空气后得到的还原产物含有 {[Co(NH_{3})_{5} Cl] Cl_{2}}
C. {[Co(NH_{3})_{6}] Cl_{2}} 中心离子的价电子排布式为 {3d^{5}4s^{2}}
D. {[Co(NH_{3})_{6}] Cl_{2}} 中含有配位键、极性共价键、离子键

A.产物中 {CoCl} {{\,\!}_{3}} {·5NH} {{\,\!}_{3}} 的配体为 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子，故A错误；
B.通入空气后得到的氧化产物含有 {[Co(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{5}} {Cl] Cl} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C. {[Co(NH_{3})_{6}] Cl_{2}} 中心离子的价电子排布式为 {3d^{5}}，故C错误；
D. {[Co(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{6}} {] Cl} {{\,\!}_{2}} 中含有配位键、极性共价键、离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C. 强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D. 通常状态下，若测得纯水的 {PH} 小于 {7}，其测定温度一定高于 {25℃}

A.钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，但钠的化合价只有 {+1} 价，故A错误；
B.分子晶体中可能不含有化学键，如稀有气体的晶体中不含有化学键，故B错误；
C.强电解质可能为共价化合物，如 {HCl} 中只有共价键，但属于强电解质，故C错误；
D.纯水的 {pH} 小于 {7}，水的电离程度增大，水的电离平衡右移，升温平衡右移，所以温度高于 {25℃}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 光导纤维的主要原料就是 {Na_{2}SiO_{3}}
B. 盛液溴的试剂瓶常加少量水
C. 硅酸可由 {SiO_{2}} 直接制得
D. 氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

A.} 光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A错误；
B.溴在水中溶解度较小，密度大于水，且溴具有挥发性，所以保存液溴通常采用水封的方法，故B正确；
C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故D错误；
故选： {B} ．
A.光导纤维的主要原料是二氧化硅；
B.溴具有挥发性，且在水中溶解度较小，密度大于水，所以保存液溴通常采用水封方法；
C.二氧化硅不溶于水；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠可制取金属钠
B. {Na_{2}CO_{3}} 是一种白色晶体，溶于水，溶液呈弱碱性，所以是医学上治疗胃酸过多的一种试剂
C. 溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠
D. 工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制漂白粉

A.电解熔融氯化钠，阴极上钠离子得到电子，则电解熔融氯化钠可制金属钠，故A正确；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 是一种白色晶体，溶于水，溶液呈弱碱性，碳酸钠的碱性较强，医学上治疗胃酸过多的试剂是碱性较弱的碳酸氢钠，故B错误；
C.溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠，故C正确；
D.工业上用 {Cl} {{\,\!}_{2}} 和石灰乳为原料制漂白粉，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是( )
A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C. {NH_{3}} 能与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl}，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加明矾，一会儿水可变得清澈透明

A.长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜会发生反应，氧化膜反应后， {Al} 与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，故 {A} 正确；
B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，故 {B} 错误；
C.浓氨水与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl} 固体颗粒，产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，故 {C} 正确；
D.硫酸铁中的三价铁水解后形成氢氧化铁胶体，有吸附聚沉的作用，所以可以净水，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )
A. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}}
C. {ClO^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}

A.酸性条件下， {H^{+}} 与 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {.ClO} {{\,\!}^{-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C正确；
D. {Ca} {{\,\!}^{2+}} 与 {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的 {pH} 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7} 时，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
B. {pH=3} 的二元弱酸 {H_{2}R} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合后，混合液的 {pH} 等于 {7}，则反应后的混合液： {c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}
C. 将 {0.2mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}
D. 某溶液中存在的离子有 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，则离子浓度一定是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}

A.某物质的溶液中由水电离出的 {c} {(H^{+})} {=} {1×10^{-a}mol/L}，若 {a} { > } {7} 时，则该溶液的 {pH} 一定为 {14} {-} {a} 或 {a}，故 {A} 错误；
B. {pH} {=} {3} 的二元弱酸 {H_{2}R} 溶液与 {pH} {=} {11} 的 {NaOH} 溶液混合后，混合液的 {pH} 等于 {7}，则反应后的混合液： {2} {c} {(R^{2}} {{\,\!}^{-}} {)+} {c} {(HR} {{\,\!}^{-}} ) {=} {c} {(Na} {{\,\!}^{+}} )，故 {B} 错误；
C.将 {0.2 mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol/L NaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {2} {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} ) {=} {2} {c} {(H^{+})} {+} {c} {(HA)} {-} {c} {(A} {{\,\!}^{-}} )，故 {C} 正确；
D.某溶液中存在的离子有 {S^{2}} {{\,\!}^{-}} 、 {HS} {{\,\!}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {H} {{\,\!}^{+}}，若为 {NaHS} 溶液，则离子浓度为 {c} {(Na} {{\,\!}^{+}} ) { > } {c} {(HS} {{\,\!}^{-}} ) { > } {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} ) { > } {c} {(S^{2}} {{\,\!}^{-}} ) { > } {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )，故 {D} 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. {CaO+H_{2}O= Ca(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}↑}
C. {2H_{2}O {通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}
D. {H_{2}SO_{4}+2KOH=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.生石灰和水反应放出大量热，故A错误；
B.镁和稀盐酸反应是放热反应，故B错误；
C.通电分解水是吸热反应，故C正确；
D.酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别乙炔和乙烯
B. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
C. 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
D. 鸡蛋清中加入饱和的 {CuSO_{4}} 或 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液均产生沉淀，两者原理相同

A.乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，则均能使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，而乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，故B错误；
C.淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料，故C正确；
D.鸡蛋清中加入饱和的 {CuSO_{4}} 发生变性，加入 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液发生盐析，均产生沉淀，两者原理不相同，故D错误。
最终答案：C