callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 气态单质分子中一定存在共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O-H键为共价键，但为离子化合物，故B错误；
B．稀有气体分子中无化学键，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，故C正确；
D．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列观点正确的是（ ）
A. 某单质固体能导电，该单质一定是金属
B. 某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素
C. 某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
D. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；
B．H原子的最外层只有一个电子，所以某元素原子最外层只有一个电子，该元素不一定属于金属元素，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故C错误；
D．离子化合物在熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不能电离，所以某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
B. 晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
C. 离子键没有方向性和饱和性
D. 在晶胞中处于立方体顶点的一种或离子为8个晶胞共享

A．金属晶体中金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，钠离子的半径比钾离子小，所以金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强，故A正确；
B．离子晶体的晶格能大小决定了晶体熔点高低，晶格能越大，熔点越高，离子晶体分解破坏离子键，故B错误；
C．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用力，没有方向性和饱和性，故C正确；
D．在晶胞中处于立方体顶点的微粒在三维坐标中被8个晶胞共用，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B. 气态单质分子中一定存在共价键
C. 氢元素即可与氯元素形成共价键也可与钠元素形成离子键
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；
B．气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体，故B错误；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以氢元素即可与氯元素形成共价键也可与钠元素形成离子键，故C正确；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
A. 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物
B. 溶于水中能导电的化合物
C. 在熔化状态下能导电的化合物
D. 熔点高的化合物

A．第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物可能是共价化合物，如HCl、HI等都是共价化合物，故A错误；
B．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故B错误；
C．在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确；
D．熔点高的化合物可能是原子晶体，如金刚石等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是（ ）
A. 离子化合物中不含共价键
B. 共价化合物中不含离子键
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 非极性键不是化学键

A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；
C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；
D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中能形成离子键的是（ ）
A. 硫磺在空气中燃烧
B. 氢气与氯气在光照下反应
C. 镁在空气中逐渐失去光泽
D. 氯气溶于水

A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，是形成共价键，而不是离子键，故A错误；
B、氢气与氯气在光照下反应生成氯化氢，氯化氢是共价键形成的共价化合物，是形成共价键，而不是离子键，故B错误；
C、镁与空气中的氧气形成氧化镁，氧化镁是离子化合物，是形成离子键，故C正确；
D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是形成共价键，而不是离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A. HCl
B. MgO
C. NaCl
D. NaOH

A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）
A. 金刚石
B. 纯碱
C. 烧碱
D. 干冰

A、金刚石中只存在共价键，但金刚石是单质，故A错误．
B、纯碱中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故B错误．
C、烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．
D、干冰中碳原子和氧原子之间存在共价键，且干冰是化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. HCl气体溶于水
B. NaCl固体溶于水
C. 酒精溶于水
D. 碘升华

A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；
B．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故B错误；
C．酒精溶于水，只溶解，不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，故C错误；
D．碘升华破坏的是分子间作用力，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A. 9和11
B. 6和1
C. 11和1
D. 12和17

A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．
B、6号元素碳是非金属元素，1号元素氢是非金属元素，所以碳元素和氢元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．
C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．
D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 在共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 离子化合物中不一定含有金属元素

A．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
B．阴阳离子之间以静电作用成键，则阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键，故B正确；
C．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含共价键，为离子化合物，故C错误；
D．非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 食盐熔化
D. 电解水生成氢气和氧气

A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．木炭吸附是物理变化，故B错误；
C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D．水通电生成氢气和氧气，发生化学反应，存在共价键的断裂和形成，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华
B. HI气体受热分解
C. 食盐熔化
D. 金属钠熔化

A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．HI气体受热分解，H-I键被破坏，即共价键被破坏，故B正确；
C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D．金属钠属于金属晶体，只含有金属键，不存在共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）
A. 11与17
B. 13与10
C. 12与8
D. 8与16

A、原子序数分别为11和17的元素分别为Na和Cl元素，形成的化合物为离子化合物，故A错误；
B、原子序数分别为10和13的元素分别为Ne和Al元素，Ne性质稳定与铝不反应，故B错误；
C、原子序数分别为12和8的元素分别为Mg和O元素，形成的化合物为离子化合物，故C错误；
D、原子序数分别为8和16的元素分别为O和S元素，形成的化合物为共价化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B. 氧化还原反应：有元素化合价升降
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 共价化合物：是否含有共价键

A、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质直径的大小，故A错误；
B、有元素发生化合价变化的反应是氧化还原反应，故B正确；
C、强弱电解质的区别是否完全电离，强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，故C错误；
D、全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，故共价化合物中一定全部是共价键，但含共价键的不一定是共价化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明氯化氢是共价化合物的事实是（ ）
A. 氯化氢不易分解
B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢溶于水发生电离
D. 氯化氢水溶液显酸性

A．氯化氢受热不易分解，说明氯化物稳定性较强，共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解，故A错误；
B．液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B正确；
C．氯化氢溶于水发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以电离，故C错误；
D．溶液显酸性，说明电离产生氢离子，共价化合物、离子化合物的溶液都可以电离出氢离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 共价化合物：是否含有共价键
B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

A、含有共价键的化合物不一定为共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故A错误；
B、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，可以根据元素化合价是否变化来确定是否是氧化还原反应，故B正确；
C、因溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；
D、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1-100nm，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 分子晶体中的分子内不含有共价键
C. 分子晶体中一定有非极性共价键
D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

A．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，故A正确；
B．多原子分子内含共价键如HCl，稀有气体分子晶体中不含化学键，故B错误；
C．稀有气体分子晶体中不含化学键，故C错误；
D．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. VSEPR模型就是分子的空间构型
B. 在共价化合物分子中一定存在σ键
C. 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 共价键键长越短，键能一定越大

A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；
B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；
C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；
D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 只有非金属原子间才能形成共价键
C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子
D. 熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．金属与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故B错误；
C．由共价键形成的可能为单质，也可能为化合物，故C错误；
D．熔化后不导电的化合物，不存在离子，则化合物一定是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C. 离子晶体中可能含有共价键
D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；
C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；
D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C. 阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D. 某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；
B．两种不同的核素，可能为同种元素，如H-D，可能为极性键或非极性键，故B错误；
C．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚硫酸根离子、亚铁离子均有氧化性、还原性，故C错误；
D．得到了该元素的单质，则在化合物分别为正价、负价，而金属没有负价，则一定为非金属元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于甲烷的说法中，错误的是( )
A. 甲烷是最简单的有机化合物
B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中的4个C-H键完全相同
D. 甲烷分子中具有非极性键

A、甲烷是最简单的有机化合物，故A正确；
B、甲烷的空间构型是正四面体，故B正确；
C、甲烷分子中4个碳氢键完全相同，故C正确；
D、甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性共价键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B. 非极性键只存在于双原子分子中
C. 有些放热反应也需要加热才能发生
D. 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

A、共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠等，故A错误；
B、非极性键在多原子分子中也可能存在，如过氧化钠，过氧化氢，故B错误；
C、有的反应虽然是放热反应，也要先达到它的反应温度才能开始发生反应，如煤的燃烧燃烧，故C正确；
D、分子的热稳定性是指受热分解的难易，为物质的化学性质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有非极性共价键的单质是（ ）
A. 单质碘
B. 乙烯
C. 溴化钾
D. 水

A、单质碘是由碘原子与碘原子之间构成的共价键，属于非极性共价键，故A正确；
B、乙烯气体虽然含有非极性共价键，但不是单质，故B错误；
C、溴化钾属于离子化合物，不含非极性共价键，也不是单质，故C错误；
D、水分子中的化学键是O-H键，属于由不同种元素的原子形成的极性共价键，而且水不是单质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 极性分子中一定没有非极性键
B. 非极性分子中一定不含极性键
C. 单质分子中一定存在非极性键
D. 极性分子中一定有极性键

A．极性分子中可以有非极性键，如臭氧、过氧化氢中有非极性键，故A错误；
B．非极性分子中可以含极性键，如二氧化碳，故B错误；
C．单质分子中不一定纯在非极性键，如单原子分子，故C错误；
D．只有一个极性键的双原子分子一定是极性分子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是（ ）
A. 双原子分子中的共价键，一定是极性键
B. 非极性键也可能存在于离子化合物中
C. 物理变化可能破坏化学键
D. 离子化合物在固态时不能导电

A、双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键，故A错误；
B、过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故B正确；
C、氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C正确；
D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 在离子化合物中不可能存在非极性键
B. 气体单质分子中一定存在非极性键
C. 在共价化合物中不可能存在离子键
D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

A．离子化合价中可存在非极性共价键，如过氧化钠中存在O-O的非极性键，故A错误；
B．气体单质分子可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在非极性键，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能存在离子键，故C正确；
D．由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐中全部为非金属，属于离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应实质是旧键断裂新键形成
B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C. 氢键是一种比较弱的化学键
D. 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

A、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；
B、极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；
C、氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；
D、因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）
A. 共价化合物中的化学键
B. 离子化合物中的共价键
C. 同种元素原子间的共价键
D. 不同元素原子间的共价键

A．共价化合物中的化学键，可以是极性共价键，如水，也可以是非极性共价键，如双氧水，故A错误；
B．离子化合物中的共价键，可以是极性共价键，如氢氧化钠，也可以是非极性共价键，如过氧化钠，故B错误；
C．同种元素原子间的共价键，属于非极性共价键，故C错误；
D．不同元素原子间的共价键，属于极性共价键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B. 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故A错误；
B．离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C．共价化合物在溶液中可电离出离子，如HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故C错误；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C. 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；
B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；
C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；
D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D. 键角的大小与键长、键能的大小无关

A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；
C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，最易失去电子
B. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C. 键长越短，键能越大，含有该键的分子越稳定
D. s区、d区、ds区都是金属元素

A．同周期，原子半径从左向右在减小，则ⅦA族元素的原子半径最小，ⅦA族元素易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；
B.3s电子能量大于2p电子能量，应为相同能层时p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故B错误；
C．分子的稳定性与共价键有关，则共价键的键长短，键能越大，含有该键的分子越稳定，故C正确；
D．s区含金属、非金属元素，如s区含H、N、O、F等非金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用键能解释的是（ ）
A. 氮气的化学性质比氧气稳定
B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C. 稀有气体一般很难发生化学反应
D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发

A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；
B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；
D．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D. 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C．金属晶体中含有金属阳离子和电子，故C错误；
D．白磷为正四面体结构，但是其键角为60°，不是109°28′，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
B. 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
C. 温度越高，金属的导电性越好
D. 任何晶体都含化学键．

A．两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键，故A错误；
B．当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故B正确；
C．温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故C错误；
D．单原子分子不含有化学键，如He等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属的下列性质中和金属晶体无关的是( )
A. 良好的导电性
B. 反应中易失电子
C. 良好的延展性
D. 良好的导热性

A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；
B．金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，故B正确；
C．有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C错误；
D．容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键
B. 某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体
C. 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式
D. 金属元素形成的化合物可能是分子晶体

A、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，故B错误；
C、原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，故C错误；
D、氯化铝形成分子晶体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）
A. 它们都是极性键形成的极性分子
B. 它们的成键方式都只有σ键
C. 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键
D. 它们的分子空间构型都相同

A．水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B．分子中分别存在C-H、O-H键，为σ键，故B正确；
C．C的非金属性较弱，甲烷与水分子间不存在氢键，故C错误；
D．甲烷空间结构为正四面体结构，水为平面V字型的结构，它们的立体结构不相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
B. 通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
D. 分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为74%，故A正确；
B、手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，故B正确；
C、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C正确；
D、分子间氢键使物质的熔沸点升高，分子内氢键会降低物质的熔沸点，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列说法正确的是（ ）
A. 加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华
B. 氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度
C. 水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力
D. 直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

A．氯化铵不稳定，加热易分解，碘可生化，二者不同，故A错误；
B．氢键可导致分子间作用力增强，熔沸点较同主族元素形成的氢化物高，与水分子间形成氢键，溶解度增大，故B正确；
C．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故C错误；
D．石墨、稀有气体的晶体都由原子构成，但不是原子晶体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 含有π键的化合物与只含α键的化合物的化学性质不同
B. 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
C. 氢键键长一般定义为X-H…Y的长度
D. 原子核外的电子象雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

A．π键和σ键的活泼性不同，π键较弱，不稳定，含有π键的物质性质较活泼，故A正确；
B．六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，二者空间利用率相同，故B正确；
C．氢键的键长就是指X与Y之间的距离，一般定义为X-H…Y的长度，故C正确；
D．电子云表示电子出现的概率，电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，不代表电子的运动轨迹，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

A、氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故A错误；
B、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故C错误；
D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
B. 含阳离子的化合物一定有阴离子
C. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D. 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

A、四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故A错误；
B、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，正负电荷抵消，化合物呈现电中性，故B正确；
C、有些分子晶体也含有共价键，如干冰等，分子晶体的熔沸点低、硬度小，故C错误；
D、面心立方密堆积和六方密堆积空间利用率最大为74%，体心立方堆积的空间利用率仅为68%，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D. 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；
B．太阳能电池板的主要成分硅单质，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；
C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故C错误；
D．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A. 酒精和水分别受热变为气体
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热融化
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A、酒精和水分别受热变为气体，克服的都是分子间作用力，故A正确；
B、干冰受热变为气体，克服的是分子间作用力，而氯化铵受热变为气体，克服的是离子键，故B错误；
C、二氧化硅受热熔化克服的是共价键，而铁熔化克服的是金属键，故C错误；
D、食盐溶于水，克服的是离子键，而葡萄糖溶于水克服的是分子间作用力，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强
B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

A、离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；
B、阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；
C、离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；
D、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 加热使氧化镁熔化不需要破坏化学键
B. 分子间作用力比化学键强的多
C. 加热使冰融化主要破坏分子间作用力
D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

A．离子晶体熔化破坏离子键，所以加热使氧化镁熔化需要破坏化学键，故A错误；
B．分子间作用力是分子间较弱的相互作用，化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，分子间作用力远小于化学键，故B错误；
C．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，冰属于分子晶体，则加热使冰融化主要破坏分子间作用力，故C正确；
D．化学键中包含引力和斥力，化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华
B. 二氧化碳变成干冰
C. 氯化氢气体溶于水
D. 碘溶于酒精

A、碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故A错误；
B、干冰属于分子晶体，二氧化碳变成干冰，没有破坏共价键，故B错误；
C、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故C正确；
D、碘属于分子晶体，碘溶于酒精破坏了分子间作用力，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
A. 碘和氯化钾
B. 金刚石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰
D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

A．碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误；
B．金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；
C．二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D．软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）
A. 水晶和干冰的熔化
B. 食盐和醋酸钠的熔化
C. 乙醇和HCl溶于水
D. HCl和NaCl溶于水

A．水晶属于原子晶体熔化时断裂共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，二者客服作用力不同，故A错误；
B．食盐熔化破坏离子键，醋酸钠的熔化破坏离子键，故B正确；
C．乙醇溶液水破坏分子间作用力，氯化氢溶液水电离生成氢离子与氯离子，破坏共价键，二者客服作用力不同，故C错误；
D．氯化氢溶于水断裂共价键，氯化钠溶于水断裂离子键，二者客服作用力不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）
A. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B. 12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
C. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
D. 熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

A．离子晶体熔化时，破坏离子键；而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不被破坏，故A正确；
B.12g金刚石的物质的量是1mol，金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键，所以12g金刚石中，含C-C共价键键数为2mol，故B错误；
C．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，水晶属于原子晶体、干冰属于分子晶体，所以水晶熔化时破坏共价键、干冰熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比，键长大小顺序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔点由高到低的顺序是：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化克服的是分子间作用力的是（ ）
A. 氯化钠晶体熔化
B. 电解水
C. 碘升华
D. 硫化氢受热分解为氢气和硫

A．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠晶体熔化离子键被破坏，故A错误；
B．电解水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢、氧间的共价键，故B错误；
C．固体碘升华，只破坏分子间作用力，故C正确；
D．硫化氢属于分子晶体，硫化氢受热分解为氢气和硫，破坏是氢、硫间的共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）
A. HCl气体溶于水
B. 碘单质升华
C. 氯化镁受热熔化
D. 二氧化硅受热熔化

A．HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；
B．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；
C．氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化铝和干冰升华
B. 钠和硫熔化
C. 食盐和氯化氢溶解于水
D. 二氧化硅和二氧化硫熔化

A．氯化铝和干冰升华属于分子晶体，升华时克服分子间作用力，二者相同，故A正确；
B．钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故B错误；
C．盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C错误；
D．二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，二氧化硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A. 氮气的化学性质稳定
B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C. 水的沸点比硫化氢高
D. 锂的熔点比钠高

A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；
B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；
C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；
D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. X-稀盐酸，Y-碳酸钠溶液
B. X-偏铝酸钠溶液，Y-硫酸溶液
C. X-硫化氢气体，Y-氯化铁溶液
D. X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液

A．碳酸钠少量，生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；
B．硫酸少量，生成氢氧化铝；硫酸过量，生成硫酸铝、硫酸钠和水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故B错误；
C．硫化氢和氯化铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫，与量无关，故C正确；
D．二氧化碳少量氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，产物不同，不能用同一离子方程式表示，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（ ）
物 质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
| | | | |
A. a和b是反应物，d可能是催化剂
B. 反应后a物质的质量为4.64g
C. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g-0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确；
B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g-0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g-2.56g=3.84g，故B错误；
C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；
D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. mg水受热变为mg的水蒸气
B. 62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷
C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量（g）
待测
14
21.6
6
| | | | |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应类型属置换反应
B. 物质P一定是化合物
C. 反应生成的N与Q的质量比为7：3
D. M肯定为该反应的催化剂

A、依据所给的数据无法判断该反应类型，故A错误；
B、依据所给条件，无法判断物质P是化合物还是单质，故B错误；
C、反应生成N与Q的质量比为：（14-8.4）：（6-1.6）=14：11，不是7：3，故C错误；
D、依据质量守恒定律得出M的质量为：15.8+8.4+31.6+1.6-（14+21.6+6）=15.8g，由于反应前后M的质量未改变，故M可能为催化剂，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ）
A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；
B．化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，故B正确；
C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，故C正确；
D．化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
| | | | |
则下列表述正确的是（ ）
A. 未测值为3g
B. 丙一定是催化剂
C. 乙全部发生了反应
D. 甲与乙反应的质量比为14：3

A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，所以反应后乙的质量为15g-3g=12g，故A错误；
B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误；
C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，故C错误；
D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g-11g=14g，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（ ）
A. Br
B. Rb
C. S
D. P

A．Br是ⅤⅡA主族元素，溴元素属于非金属元素，故A不符合；
B．Rb是铷元素位于第ⅠA族属于金属元素，故B符合；
C．S为硫是第ⅥA主族元素，属于非金属元素，故C不符合；
D．P为磷是第ⅤA主族元素，属于非金属元素，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A. 稀有气体、尿素、冰水混合物
B. 乙醇、浓硫酸、胆矾
C. 金刚石、铁矿石、大理石
D. 水银、水蒸气、生铁

A、稀有气体属于是气体单质，尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物，冰水属于化合物，不是混合物，故A错误；
B、乙醇是不同元素组成的纯净物为化合物不属于单质，浓硫酸是硫酸溶液属于混合物，胆矾属于化合物，故B错误；
C、金刚石属于单质，铁矿石属于混合物，大理石属于混合物，故C错误；
D、水银属于单质，水蒸气属于化合物，生铁属于混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食盐水
B. 干冰
C. 氯水
D. 浓硝酸

A、食盐水是食盐的水溶液，是混合物，故A错误；
B、干冰即固态的二氧化碳，是纯净物，故B正确；
C、氯水是氯气的水溶液，是混合物，故C错误；
D、浓硝酸是较浓的硝酸的水溶液，是混合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸
B. 液氯
C. 碘酒
D. 漂白粉

A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、液氯是氯气的液体状态，只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物，故C错误；
D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，主要成分是次氯酸钙，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 烧碱，白磷，碘酒
B. 氧气，胆矾，不锈钢
C. 干冰，铁，熟石灰
D. 空气，纯碱，铜

A．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，白磷属于单质，故A错误；
B．氧气，胆矾，不锈钢分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；
C．干冰是二氧化碳，属于混合物，故C错误；
D．空气是由多种气体组成的混合物，铜是单质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（ ）
A. 氯水、氯化钾、胆矾
B. 液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C. 氮气、净化后的空气、氧化镁
D. 白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

A．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，故A错误；
B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；
C．净化后的空气是混合物，氧化镁是化合物，故C错误；
D．生锈的铁钉是混合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 自来水
B. 氢氧化铁胶体
C. 冰水混合物
D. 浓硫酸

A．自来水是含电解质的混合物，故A错误；
B．氢氧化铁胶体为分散质，为混合物，故B错误；
C．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D．浓硫酸是硫酸的溶液为混合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气
B. 食盐水
C. 浮有冰块的水
D. 糖水

A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故A不符合；
B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故B不符合；
C、冰块和水都是水，是纯净物，故C符合；
D、糖水是糖的水溶液，是混合物，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 硫磺、白磷、小苏打
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、氯水

A、烧碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，故A正确．
B、硫磺、白磷、小苏打分别属于单质、单质、化合物，故B错误．
C、干冰、铁、氯化氢分别属于化合物、单质、化合物，故C错误．
D、空气、氮气、氯水分别属于混合物、单质、混合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）
A. 单质
B. 氧化物
C. 混合物
D. 纯净物

A、根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故A错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成的，故B正确；
C、混合物中至少两种物质，但可能可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
D、纯净物是只含有一种分子构成的物质，组成元素可以是一种，如单质；可以不是一种，如化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ）
A. 空气、硫酸铜、硫酸
B. 乙酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

A．空气、硫酸铜、硫酸分别为混合物、盐、酸，故A错误；
B．乙酸、空气、纯碱分别为酸、混合物、盐，故B错误；
C．氧化铁、胆矾、熟石灰分别为氧化物、盐和碱，故C错误；
D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁分别为酸、混合物、碱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化铜
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氧化铝
碳酸钠
| | | | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水只含一种物质属于纯净物，故A错误；
B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；
D．碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
胆矾
干冰
B
液氨
漂白粉
硫酸钡
二氧化硫
C
石墨
空气
苛性钠
碳酸钙
D
浓硫酸
氨水
氯化钠
氯气
| | | | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；
B、液氨是液态氨气属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；
C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D、浓硫酸是混合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ）
A. 食用油属于有机物，石蜡属于无机物
B. 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
C. 食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
D. 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物

A．食用油和石蜡油属于有机物，故A错误；
B．天然油脂和石蜡是混合物，故B错误；
C．食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故C正确；
D．食用油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
最终答案：C