callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象作出的推断，正确的是( )
A. 溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 {Br_{2}}
B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 {Cl_{2}}
C. 遇空气立即形成红棕色气体的一定是 {NO}
D. 在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是 {HCl}

A.} 溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气，则不一定为 {Br_{2}}，故A错误；
B.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等，则不一定为 {Cl_{2}}，故B错误；
C. {NO} 为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮，则遇空气立即形成红棕色气体的一定是 {NO}，故C正确；
D.极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾，则在潮湿空气中能形成白雾的气体可能是 {HCl} 、硝酸等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知卤代烃可以和钠发生反应 {.} 例如溴乙烷与钠发生反应为： {2CH_{3}CH_{2}Br+2Na→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是( )
A. {CH_{3}Br}
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}
C. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br}
D. {BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}

A.CH_{3}Br} 与钠以 {2}： {2} 发生反应生成 {CH_{3}CH_{3}}，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br} 钠以 {2}： {2} 发生反应生成 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故B错误；
C. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br} 与钠发生反应生成的是甲基环丙烷，故C错误；
D. {CH_{2}BrCH_{2}Br} 分子中含有两个溴原子，与钠以 {1}： {2} 发生反应生成环丁烷，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {25℃} 时， {FeS} 、 {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 分别为 {6.3×10^{-18}} 、 {1.3×10^{-36}.} 常温时下列有关说法正确的是( )
A. 向 {H_{2}S} 的饱和溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体溶液的酸性增强
B. 将足量的 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1} {mol/L} 的 {H_{2}S} 溶液中，溶液中 {Cu^{2+}} 的最大浓度为 {1.3×10^{-35}} {mol/L}
C. 因为 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，所以反应： {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 不能发生
D. 除去工业废水中的 {Cu^{2+}} 可以选用 {FeS} 作沉淀剂

A.} 根据 {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；
B. {H_{2}S} 是弱酸，硫离子的最大浓度为 {0.1} {mol/L}， {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 为 {1.3×10^{-36}}，所以溶液中 {Cu^{2+}} 的最小浓度为 {1.3×10^{-35}} {mol/L}，故B错误；
C. {CuS} 是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应： {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}}，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D. {FeS} 、 {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 分别为 {6.3×10^{-18}} 、 {1.3×10^{-36}.FeS} 溶度积大于 {CuS} 溶度积，所以除去工业废水中的 {Cu^{2+}} 可以选用 {FeS} 作沉淀剂，故D正确；
故选： {D}；
A.根据 {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 反应生成单质硫和水；
B. {H_{2}S} 是弱酸，硫离子的最大浓度为 {0.1} {mol/L}，根据 {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 为 {1.3×10^{-36}} 即可求得；
C. {CuS} 是不溶于酸的黑色物质，这是弱酸制备强酸的特例，
D.根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量澄清石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 铝与氢氧化钠溶液反应： {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
D. 向 {KHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {pH=7}： {SO_{4}^{2-}+H^{+}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C错误；
D.向 {KHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {pH=7} 的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明 {Al} 的金属活动性比 {Cu} 强的是( )
A. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C. 与氯气反应时，铝失去 {3} 个电子，而铜失去 {2} 个电子
D. {Al(OH)_{3}} 有两性而 {Cu(OH)_{2}} 只有弱碱性

A.金属置换出酸中氢气难易程度能判断金属性强弱，但置换出碱中氢气难易不能判断金属性强弱，故A错误；
B.该装置中， {Al} 易失电子作负极、 {Cu} 作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以能据此确定 {Al} 的金属性比铜强，故B正确；
C.金属活泼性强弱与失电子多少无关，故C错误；
D. {Al} 是主族元素、 {Cu} 是副族元素， {Al(OH)_{3}} 有两性而 {Cu(OH)_{2}} 只有弱碱性不能证明 {Al} 的活泼性大于 {Cu}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 {.} 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. {3V_{正}(N_{2})=V_{正}(H_{2})}
B. {V_{正}(N_{2})=2V_{逆}(NH_{3})}
C. {2V_{正}(H_{2})=3V_{逆}(NH_{3})}
D. {V(N_{2})=3V(H_{2})}

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有 {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}，故A错误；
B、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})} 与 {v_{逆}(NH_{3})} 之比等于 {1}： {2}，故B错误；
C、反应达到平衡状态时， {v_{正}(H_{2})}： {v_{逆}(NH_{3})=3}： {2}，故C正确；
D、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})}： {v_{逆}(H_{2})=1}： {3}，且没有注明正逆速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 {(N-14} {O-16} {C-12} {H-1)(} )
A. 常温常压下， {46} {g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的原子数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} {CH_{2}Cl_{2}} 中含有的氯原子数目为 {2N_{A}}
C. {16g} {CH_{4}} 与 {18} {g} {NH_{4}^{+}} 所含质子数相等
D. {1molCu} 在足量硫蒸气中反应时转移 {2N_{A}} 个电子

A.NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 最简式相同为 {NO_{2}}，故 {46gNO_{2}} 中所含原子数 {= {46}{46}×3×N_{A}=3N_{A}}，故A正确；
B. {CH_{2}Cl_{2}} 在标况下不是气体， {22.4LCH_{2}Cl_{2}} 不是 {1mol}，故B错误；
C. {16gCH_{4}} 与 {18gNH_{4}^{+}} 的物质的量都是 {1mol}， {1mol} 甲烷中含有 {10mol} 质子， {1mol} 铵离子中含有 {11mol} 质子，故C错误；
D. {1molCu} 与足量的硫反应生成了 {0.5mol} 硫化亚铜，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
 {SO_{2}(g)+2CO(g) { {\;{催化剂}\;}}{\;}2CO_{2}(g)+S(s)} 
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，若升高温度， {CO} 体积分数增大，则该反应的 { H > 0}
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

A.} 该反应前后气体计量数之和减小，平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量减小，恒温恒容条件下压强减小，故A错误；
B. {S} 是固体， {S} 的量多少不影响平衡移动，不影响化学反应速率，所以分离出 {S} 后化学反应速率不变，故B错误；
C.升高温度平衡向吸热方向移动，如果平衡时，若升高温度， {CO} 体积分数增大，平衡逆向移动，则该反应的 { H < 0}，故C错误；
D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {6mol⋅L^{-1}} {H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A. 碳酸钠溶液
B. 醋酸钾固体
C. 硫酸钾固体
D. 硝酸钠溶液

A.} 加适量的碳酸钠，会与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B.加适量的醋酸钾，会和硫酸反应生成醋酸，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.加适量的 {K_{2}SO_{4}(s)}，对反应速率无影响，故C错误；
D.加适量的硝酸钠溶液，相当于存在硝酸， {Zn} 与硝酸之间反应不会产生氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程一定释放出能量的是( )
A. 原子构成分子
B. 分解反应
C. 分子拆成原子
D. 化合反应

A.} 化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故A正确；
B.大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；
C.化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；
D.有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故D错误，
故选： {A} ．
A.根据化学键的形成要放出能量；
B.根据大多数分解反应是吸热反应；
C.根据化学键的断裂要吸收能量；
D.根据大多数化合反应是放热反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. 水银
B. 硝酸钾
C. 酒精
D. 蔗糖

A.} 水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；
B.硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C.酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. {4Na+O_{2}═2Na_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}═NH_{3}↑+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {NH_{3}+HCl═NH_{4}C1}
D. {H_{2}SO_{4}+2NaOH═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.Na} 、 {O} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子的检验方法一定正确的是( )
A. 向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验 {SO_{4}^{2-}} 的存在
B. 向某溶液中滴加硝酸银溶液，以检验 {Cl^{-}} 的存在
C. 向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，以检 {NH_{4}^{+}}
D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验 {K^{+}} 的存在

A.} 向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不能确定检验 {SO_{4}^{2-}} 的存在，故A错误；
B.向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银、氯化银等，不能检验 {Cl^{-}} 的存在，应加入硝酸检验氯离子的存在，故B错误；
C.向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的为氨气，可以检验铵根离子的存在，故C正确；
D.检验 {K^{+}} 的存在，需要用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，隔着钴玻璃观察火焰颜色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )
A. {ICl+H_{2}O=HCl+HIO}
B. {2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}↑}
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}}

A.ICl} 中 {I} 和 {Cl} 的化合价分别为 {+1} 价和 {-1} 价，在生成物中化合价仍然是 {+1} 价和 {-1} 价，反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {H} 元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；
C. {O} 元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故C错误；
D.过氧化钠中 {O} 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中 {H} 、 {O} 元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在植物有效成分的提取过程中，常用萃取法、蒸馏法和压榨法，下列关于这三种方法叙述错误的是( )
A. 压榨法的实验原理是通过机械加压，压榨出果皮中的芳香油
B. 水蒸气蒸馏法的实验原理是利用水将芳香油溶解下来，再把水蒸发掉,剩余的就是芳香油
C. 萃取法的实验原理是使芳香油溶解在有机溶剂中，蒸发掉有机溶剂后就可获得芳香油
D. 蒸馏法适用于提取玫瑰精油、薄荷油等挥发性强的芳香油

A.压榨法的原理是通过机械加压使果皮中的芳香油被压榨出来，A正确；
B.蒸馏法的实验原理是利用芳香油溶于有机溶剂，形成油水混合物然后再将水分蒸发掉剩余的就是芳香油，B错误；
C.萃取法的原理是使芳香油溶解在有机溶剂中，蒸发掉溶剂后就能获得芳香油，C正确；
D.蒸馏法适用于提取挥发性强的芳香油，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮 {(C_{15}H_{10}O_{2})} 具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是( )
A. 异黄酮中碳元素质量分数最大
B. 异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为 {15}： {10}： {2}
C. 异黄酮是由 {15} 个碳原子、 {10} 个氢原子、 {2} 个氧原子构成
D. 异黄酮的相对分子质量为 {222g}

A.} 异黄酮中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×10)}： {(16×2)=90}： {5}： {16}，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B.异黄酮中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×10)}： {(16×2)=90}： {5}： {16}，故错误；
C.异黄酮是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：虾青素 {(C_{40}H_{52}O_{4})} 是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力 {.} 下列有关它的说法正确的是( )
A. 虾青素是由 {96} 个原子构成
B. 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 {10}： {13}： {1}
C. 虾青素分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成
D. 虾青素中氢元素的质量分数最低

A.} 虾青素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为： {(12×40)}： {52}： {(16×4)=480}： {52}： {64=120}： {13}： {16}；故错误；
C.分子是由原子构成的，虾青素分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，故错误；
D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为： {(12×40)}： {52}： {(16×4)=480}： {52}： {64=120}： {13}： {16}，可见其中氢元素的质量分数最小；故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属一定能被氧气氧化
B. 饱和溶液降温一定析出晶体
C. 可燃物达到着火点一定可以燃烧
D. 有机物中一定含有碳元素

A.} 绝大多数金属的化学性质较为活泼，在一定条件下被氧气氧化，而金、铂等化学性质不活泼，不能被氧气氧化，故错误；
B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故错误；
C.可燃物与氧气接触，同时温度达到了可燃物的着火点时才会发生燃烧，故错误；
D.有机物中一定含有碳元素，故正确。
故选： {D}。
A.根据金属的化学性质来分析；
B.根据物质的溶解度受温度影响来分析；
C.根据燃烧的条件来分析；
D.根据有机物的概念来分析。
掌握物质的性质与用途是解题此类试题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {8} 月天津港危险化学品仓库爆炸中，检测出空气中有一种对环境有危害的物质环氧乙烷 {C_{2}H_{4}O}，下列关于环氧乙烷的说法正确的是( )
A. 环氧乙烷中，质量分数最高的是氧元素
B. 环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为 {6}： {1}： {4}
D. 环氧乙烷由两个碳原子、四个氢原子、一个氧原子构成

A.} 环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是 {(12×2)}： {(1×4)}： {16=6}： {1}： {4}，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；
B.分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
C.环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是 {(12×2)}： {(1×4)}： {16=6}： {1}： {4}，故正确；
D.环氧乙烷是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：木炭、一氧化碳在一定条件下都能与 {CuO} 发生反应，下列叙述正确的是( )
A. 反应中 {C} 、 {CO} 都得到氧，发生氧化反应
B. 反应前后 {C} 、 {Cu} 、 {O} 三种元素的化合价都发生了变化
C. 反应都必须在加热或高温的条件下才能进行
D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

A、观察化学方程式可知，这两个反应中 {CuO} 均失去 {O}，所以 {CuO} 均做氧化剂，被还原， {C} 、 {CO} 都得到氧，发生氧化反应，故A正确；
B、在上述反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故B错误；
C、观察化学方程式可知，一氧化碳还原氧化铜加热即可，不需高温，故C错误；
D、一氧化碳还原氧化铜生成的气体虽然是无毒的二氧化碳，但一氧化碳还原氧化铜时，如果 {CO} 过量，导出的气体中含有有毒的 {CO}；木炭还原氧化铜时，木炭会与生成的二氧化碳反应 {.} 所以反应导出的气体并不都有毒 {.} 故D错误．
故选： {A} ．
根据一氧化碳、木炭与氧化铜反应的原理分析即可；
一氧化碳与氧化铜反应方程式为： {CO+CuO { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}CO_{2}+Cu}；
木碳与氧化铜反应方程式为： {C+2CuO { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}CO_{2}↑+2Cu} ．
在化学反应中，失去氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生的是还原反应；在化学反应中，得到氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生的是氧化反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“秋风起，蟹脚痒”，苏州阳澄湖大闸蟹黄满膏肥，滋味鲜美，大闸蟹营养丰富，含有多种微生素，其中维生素 {B_{2}} 是肉类的 {5-6} 倍，比鱼类高出 {6-10} 倍，其化学式为 {C_{17}H_{20}O_{6}N_{4}}，下列有关维生素 {B_{2}} 的说法中正确的是( )
A. 维顿 {B_{2}} 的相对分子质量为 {376g}
B. 维生素 {B_{2}} 中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
C. 维生素 {B_{2}} 中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 {17}： {20}： {6}： {4}
D. 维生素 {B_{2}} 由 {17} 个碳原子、 {20} 个氢原子、 {6} 个氧原子和 {4} 个氮原子构成

A.} 相对分子质量的单位不是“ {g} ”，是“ {1} ”，通常省略，故错误；
B.维生素 {B_{2}} 中氮元素、氧元素质量比为 {(14×4)}： {(16×6)=56}： {96}，因此分数维生素 {B_{2}} 中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故正确；
C.维生素 {B_{2}} 中碳、氢、氮、氧四种元素质量比不等于原子个数比，故错误；
D.一个维生素 {B_{2}} 分子由 {17} 个碳原子、 {20} 个氢原子、 {6} 个氧原子和 {4} 个氮原子构成，故错误。
故选： {B}。
A.相对分子质量的单位不是“ {g} ”；
B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C.根据化合物中元素的质量比计算方法来分；
D.根据分子的构成来分析．
本题较简单，考查学生利用化学式的意义，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生明确计算的方法即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在空气中燃烧后，都产生白色固体的是( )
A. 硫、木炭
B. 磷、镁
C. 铁、镁
D. 蜡烛、铁

A.} 硫和木炭在空气中燃烧的产物分别是二氧化硫和二氧化碳，都是气体，故错误；
B.磷和镁在空气中燃烧后的产物分别是五氧化二磷和氧化镁，都是固体，正确；
C.铁在空气中不燃烧，镁在空气中燃烧的产物是氧化镁，故错误；
D.蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，铁在空气中不燃烧，故错误；
故选： {B}。
根据常见的物质硫、木炭、磷、镁、蜡烛燃烧的产物状态答题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A. 溶液中的溶剂一定是水
B. 水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C. 酸、碱中一定都含有氧元素
D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液

A.} 水是最常见的溶剂，但是其他物质也可以做溶剂，如酒精、汽油等，故错误；
B.水能与氧化钙反应生成氢氧化钙这种碱；可以与二氧化碳反应生成碳酸这种酸，故正确；
C.酸中不一定含有氧元素，如盐酸，故错误；
D.酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷 {(CH_{4})} 下列有关“ {CH_{4}} ”意义的认识不正确的是( )
A. 表示甲烷这种物质
B. 表示甲烷由碳氢两种元素组成
C. 表示甲烷由一个碳原子和 {4} 个氢原子构成
D. 表示一个甲烷分子

A.} 由 {CH_{4}} 的化学式可知， {CH_{4}} 可表示甲烷这种物质，故选项说法正确。
B.由 {CH_{4}} 的化学式可知， {CH_{4}} 可表示甲烷由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确。
C.由 {CH_{4}} 的化学式可知， {CH_{4}} 可表示 {1} 个甲烷分子是由 {1} 个碳原子和 {4} 个氢原子构成的，故选项说法错误。
D.由 {CH_{4}} 的化学式可知， {CH_{4}} 可表示 {1} 个甲烷分子，故选项说法正确。
故选： {C}。
根据化学式的意义进行分析： {①} 宏观意义： {a.} 表示一种物质； {b.} 表示该物质的元素组成； {②} 微观意义： {a.} 表示该物质的一个分子； {b.} 表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质分别在空气中充分燃烧，产物完全相同的是( )
A. {H_{2}} 和 {CH_{4}}
B. {CH_{4}} 和 {CO}
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{4}}
D. {H_{2}} 和 {CO}

A、氢气燃烧的产物是水，但是甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，故A错误；
B、甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，但是一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，故B错误；
C、酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，同时甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，故C正确；
D、氢气燃烧的产物是水，但是一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，故D错。
故选： {C}。
A、氢气燃烧的产物是水，甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，因此 {A} 错；
B、甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，因此 {B} 错；
C、酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，因此C正确；
D、氢气燃烧的产物是水，一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，因此 {D} 错；
此题考查几种常见物质的燃烧产物的确定，这种题目一般根据反应前后 元素的种类不变(质量守恒定律)即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质所对应用途错误的是( )
A. 碳酸钙：作补钙剂
B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多
C. 碳酸氢铵：作氮肥
D. 稀盐酸：除铁锈

A.} 碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸反应生成可溶性的钙盐，所以可用于补钙，故正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
C.碳酸氢铵是一种含氮元素的化合物，属于氮肥，故正确；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，所以可用稀盐酸来除铁锈，故正确。
故选： {B}。
物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，根据物质的性质与用途来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 中的三种离子，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A. {CO_{3}^{2-}} 和 {NO_{3}^{-}} 可能来自同一工厂
B. {Cl^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 不在同一工厂
C. {Ag^{+}} 和 {Na^{+}} 不在同一工厂
D. {Na^{+}} 和 {NO_{3}^{-}} 来自同一工厂

A、 {CO_{3}^{2-}} 和 {NO_{3}^{-}} 一定不在同一工厂，故A错误；
B、 {Cl^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 在同一工厂，故B错误；
C、 {Ag^{+}} 和 {Na^{+}} 一定不在同一工厂，故C正确；
D、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 一定不在同一工厂，故D错误．
故选项为： {C} ．
根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀，碳酸根离子和银离子会产生沉淀，银离子和氯离子会产生沉淀，所有的钠、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液不显电性，则溶液中必须存在阴阳离子进行分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，生铁的含碳量为 {2\%～4.3\%}，钢的含碳量为 {0.03\%～2\%}，与数轴关系不一致，故错误；
B、张青莲---测定某些元素的相对原子质量；侯德榜--发明联合制碱法，故错误；
C、点燃可燃性气体先验纯，是防止点燃时发生爆炸； {CO} 还原 {CuO}，应先通入 {CO} 后加热后，以防止点燃时发生爆炸，故错误；
D、人体缺铁易引起贫血、缺碘易造成甲状腺肿大，故正确。
故选： {D}。
A、根据地壳中元素的含量及生铁和钢的含碳量解答；
B、根据张青莲---测定某些元素的相对原子质量；侯德榜--发明联合制碱法；解答。
C、根据点燃可燃性气体时的注意事项解答；根据 {CO} 还原 {CuO}，应先通入 {CO} 后加热后解答；
D、根据元素在人体中的作用解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显 {+9} 价 {.} 该离子符号的书写正确的是( )
A. {IrO_{2}^{+}}
B. {IrO_{3}^{+}}
C. {IrO_{4}^{+}}
D. {IrO_{5}^{+}}

A、 {IrO_{2}^{+}} 中氧元素显 {-2} 价，设铱元素的化合价是 {x}，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： {x+(-2)×2=+1}，则 {x=+5} 价，故选项错误。
B、 {IrO_{3}^{+}} 氧元素显 {-2} 价，设铱元素的化合价是 {y}，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： {y+(-2)×3=+1}，则 {y=+7} 价，故选项错误。
C、 {IrO_{4}^{+}} 中氧元素显 {-2} 价，设铱元素的化合价是 {z}，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： {z+(-2)×4=+1}，则 {z=+9} 价，故选项正确。
D、 {IrO_{5}^{+}} 中氧元素显 {-2} 价，设铱元素的化合价是 {w}，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： {w+(-2)×5=+1}，则 {w=+11} 价，故选项错误。
故选： {C}。
根据题意，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显 {+9} 价，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A. {H}
B. {Cl}
C. {Mg}
D. {O_{2}}

A. {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B. {O} 属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
C. {Mg} 属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项符合题意．
D.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 硝酸银 {AgNO_{3}}
B. 碳酸钾 {KCO_{3}}
C. 氧化镁 {MgO_{2}}
D. 氯化锌 {ZnCl}

A.} 硝酸银中，银元素显 {+1} 价，硝酸根显 {-1} 价，化学式为 {AgNO_{3}}，故正确；
B.碳酸钾中钾元素显 {+1} 价，碳酸根显 {-2} 价，其化学式为 {K_{2}CO_{3}}，故错误；
C.氧化镁中，镁元素的化合价是 {+2}，氧元素的化合价是 {-2}，氧化镁的化学式是 {MgO}，故错误；
D.氯化锌中，锌元素的化合价是 {+2}，氯元素的化合价是 {-1}，氯化锌的化学式是 {ZnCl_{2}.} 错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式书写正确的是( )
A. {2H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}2H_{2}+O_{2}}
B. {K_{2}MnO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2KMnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}
C. {Ca(OH)_{2}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {4Fe+3O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}O_{3}}

A.} 反应物是液体，所以生成的气体化学式后面添加气体符号，正确的化学方程式为 {2H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}，故错误；
B.该反应的基本原理是高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为 {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}，故错误；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写完全正确；
D.铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为 {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}Fe_{3}O_{4}}，故错误。
故选： {C}。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； {↑} 和 {↓} 的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们组成元素不同
B. {CO} 和 {CO_{2}} 由不同的分子构成，所以化学性质不同
C. {CO} 有毒，在房间内放置一盆水，可以防止 {CO} 中毒
D. {CO_{2}} 溶于水的过程中只发生了物理变化

A.} 金刚石和石墨的组成元素相同，但两者的结构不同，故物理性质不同；叙述错误；
B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，叙述正确；
C. {CO} 不易溶于水，故在房间内放置一盆水，可以防止 {CO} 中毒是错误的；
D.二氧化碳溶于水的过程既有二氧化碳的溶解，又有二氧化碳与水的反应，故叙述错误；
故选： {B}。
根据碳及碳的化合物的组成和性质解题；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 双氧水分解
B. 石灰石高温分解
C. 稀硫酸与锌粒反应
D. 镁条在空气中燃烧

A.} 双氧水分解反应属于放热反应，故错误；
B、石灰石在高温下的分解反应属于吸热反应，故正确；
C、锌与稀硫酸的反应放出大量的热，属于放热反应，故错误；
D、镁条在空气中燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故错误；
故选： {B}。
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 {C} 和 {CO_{2})}，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)， {C} 或氢气做还原剂时的反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关水的说法正确的是( )
A. 水是由氧气与氢气组成的
B. 水是一种良好溶剂，能溶解所有物质
C. 被污染的水经过过滤就可饮用
D. 在标准大气压下，水的沸点是 {100℃}

A.} 水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故错误；
B.水是常用的溶剂，但不能溶解所有物质，故错误；
C.过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以被污染的水经过过滤不可以消除污染，故错误；
D.在标准大气压下，水的沸点是 {100℃}，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {5} 月 {9} 日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如表)。下列说法正确的是( )
A. 四种元素都属于金属元素
B. “ {Nh} ”可表示单质
C. {Og} 是地壳中含量最多的因素
D. 镆原子的相对原子质量是 {115}

A.118} 号元素是非金属元素，故错误；
B.“ {Nh} ”是一种金属元素，所以其元素符号可表示这种金属元素组成的单质，故正确；
C. {O} 是地壳中含量最高的元素，故错误；
D.镆的原子序数为 {115}，故错误。
故选： {B}。
A.根据元素的种类来分析；
B.根据元素符号的意义来分析；
C.根据地壳中元素的含量来分析；
D.根据相对原子质量来分析。
根据表中提供的信息可以判断各种说法的正误，比较简单。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（ ）
A. O
B. Na
C. H
D. Cl

A、海水中含量最高的元素是氧元素，故选项正确．
B、海水中含量最高的元素是氧元素，不是钠元素，故选项错误．
C、海水中含量最高的元素是氧元素，不是氢元素，故选项错误．
D、海水中含量最高的元素是氧元素，不是氯元素，故选项错误．
故选： {A} ．
根据海水中所含化学元素的含量排序(或根据海水的成分分析，海水中含量最多的物质是 {H_{2}O}，由水中含量最多的元素进行分析判断)进行分析判断即可．
本题难度不大，海水中含有的化学元素有 {80} 多种，了解海水中含有的化学元素的含量即可正确解题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：点燃下列物质需要检验纯度的是( )
A. 氢气
B. 二氧化碳
C. 木炭
D. 酒精

A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，在点燃前必须检验其纯度，故A正确。
B、二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不具有可燃性，在点燃前不需要检验其纯度，故B错误。
C、木炭是固体，虽然具有可燃性，但在点燃前不需要检验其纯度，故C错误。
D、酒精是液体，虽然具有可燃性，但在点燃前不需要检验其纯度，故D错误。
故选： {A}。
根据爆炸的定义可知，爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，而发生爆炸，可以进行分析解答．
本题难度不大，掌握点燃前必须检验其纯度的气体应具备的条件是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小玲对溶液酸碱性及 {pH} 的认识正确的是( )
A. 溶液的 {pH} 越小，碱性越强
B. 溶液的 {pH} 越大，碱性越强
C. {pH=0} 的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D. 在 {pH=3} 的溶液中滴加蒸馏水，溶液的 {pH} 逐渐变小

A、当溶液的 {PH} 小于 {7} 时，呈酸性， {PH} 越小，酸性越强；故选项说法错误；
B、当溶液的 {PH} 大于 {7} 时，呈碱性， {PH} 越大，碱性越强；故选项说法正确；
C、 {pH=0} 的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；
D、 {pH=3} 的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱， {pH} 逐渐变大，故选项说法错误。
故选： {B}。
可以根据溶液的酸碱性与溶液的 {PH} 大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．
解答本题要掌握表示溶液酸碱性强弱程度的方法，充分理解溶液酸碱性强弱程度和溶液 {PH} 大小的关系．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {10g} 溶质质量分数为 {20\%} 的氢氧化钠溶液与 {20g} 溶质质量分数为 {10\%} 的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {Ba(NO_{3})_{2}}

A. {CuCl_{2}} 与 {NaOH} 反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；
B.由分析可知，所得溶液中有 {NaOH} 和 {Na_{2}SO_{4}}，它们与 {Na_{2}CO_{3}} 都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；
C. {CO_{2}} 与 {NaOH} 反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D. {Ba(NO_{3})_{2}} 与 {Na_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；
故选： {B}。
欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．
解答的关键是根据氢氧化钠和硫酸反应的质量关系确定反应后溶液中溶质的成分，然后再根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 {C_{22}H_{34}O_{3})}，下列有关银杏酸说法正确的是( )
A. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 {11}： {17}
C. 从类别上看：银杏酸属于氧化物
D. 从微观上看：银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

A.} 从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
B.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为： {(12×22)}： {(1×34)=132}： {17}，故错误；
C.氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D.从微观上看：银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确。
故选： {D}。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C.根据氧化物的概念来分析；
D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式书写正确的是( )
A. 氦气 {He_{2}}
B. 氢气 {H}
C. 氧化汞 {OHg}
D. 五氧化二氮 {N_{2}O_{5}}

A.} 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式，氦气的化学式为： {He}，故选项化学式书写错误．
B.氢气是由双原子分子构成的氮气，其化学式表示为 {H_{2}}，故选项化学式书写错误．
C.在书写化合物的化学式时，显正价的元素符号一般前在前面，显负价的元素符号一般写在后面，即氧化汞的化学式为 {HgO}，故选项化学式书写错误．
D.根据氧化物的命名方法与化学式的写法可知，五氧化二氮的化学式为 {N_{2}O_{5}}，故选项化学式书写正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A. 因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C. 因为水电解产生氢气和氧气，所以水一定是由氢元素和氧元素组成
D. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时控制这三个条件

A、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，例如电子也带电但不是离子，故A错误；
B、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；
C、根据质量守恒定律，水电解产生氢气和氧气，所以水一定是由氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只要控制这一个条件即可，故D错误。
故选： {C}。
A、根据离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子进行解答；
B、根据单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质进行解答；
C、根据质量守恒定律进行解答；
D、根据燃烧的条件和灭火的原理进行解答．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某高性能锂电池，其反应原理可表示为： {Li+MnO_{2}=LiMnO_{2}}，已知锂元素在化合物中显 {+1} 价，下列说法正确的是( )
A. {LiMnO_{2}} 是氧化物
B. 该反应把化学能转变为电能
C. 此反应中，二氧化锰是催化剂
D. {LiMnO_{2}} 中锰元素的化合价显 {+2} 价

A.} 在氧化物中只含有两种元素， {LiMnO_{2}} 中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；
B.电池工作的反应是把化学能转变为电能，所以正确；
C.在该反应中，二氧化锰是反应物而不是催化剂，所以错误；
D. {LiMnO_{2}} 中锂元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设锰元素的化合价是 {x}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+x+(-2)×2=0}，则 {x=+3} 价，所以错误。
故选： {B}。
A.根据氧化物的定义判断；
B.根据化学反应中的能量转化判断；
C.根据反应原理来分析；
D.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、催化剂的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C. 某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥

A.} 碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B.碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C.有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D.铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：法国里昂的科学家最近发现一 种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素” {.} 下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A. 不显电性
B. 相当于一个氦(相对原子质量为 {4)} 原子的质量
C. 失去一个中子后带一个单位正电荷
D. 元素周期表中目前没有它的位置

A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性 {.} 故A正确；
B、因为中子的质量 {≈} 质子的质量，该粒子的质量 {≈} 一个氦原子的质量 {=4}，故B正确；
C、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为 {+}，故C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置 {.} 故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，通常不能与二氧化碳发生化学反应的是( )
A. 熟石灰
B. 水
C. 碳酸钙与水的混合物
D. 氧化铜

A.二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊，发生化学反应，故不符合题意；
B.二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生化学反应；故不符合题意；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生化学反应；故不符合题意；
D.氧化铜与二氧化碳无法反应；故符合题意；
故选： {D}。
A.二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；
B.二氧化碳能与水反应生成碳酸；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸；
D.氧化铜与二氧化碳无法反应．
熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硝酸铵是一种常用化肥 {.} 经测定某硝酸铵 {(NH_{4}NO_{3})} 样品中氮元素的质量分数为 {34\%}，则有关该样品的说法正确的是( )
A. 该样品可能是纯净物
B. 该样品可能混入了尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]}
C. 该样品中硝酸铵的质量分数可能约为 {97.1\%}
D. 该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为 {+5} 价

A、与样品中氮元素的质量分数为 {34\%} 相比较，可知该样品是混合物，故A说法错误；
B、尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 中氮元素的质量分数 {= {28}{60}×100\%=46.7\%}；不符合题意，故B说法错误；
C、该样品中硝酸铵的质量分数 {=34\%÷35\%×100\%≈97.1\%}；故C说法正确；
D、样品的硝酸铵中氮元素化合价： {NH_{4}^{+}} 中化合价为 {-3}， {NO_{3}^{-}} 中化合价为 {+5}；故D说法错误；
故选： {C}。
首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高 {.} 若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的 {.} 进行解答．
将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是( )
A. 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
B. 化石燃料的使用不会污染环境
C. 风能属于“绿色能源”
D. 使用农药和化肥不会污染水

A、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故A错误；
B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；
C、风能属于绿色能源，故C正确；
D、施用农药化肥会造成水体污染，故D错误。
故选： {C}。
根据已有的知识进行分析，风能属于绿色能源；化石燃料的使用会造成空气污染；施用农药化肥会造成水体污染；大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素 {-} 一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖 {.} 青蒿素化学式为 {Cl_{5}H_{22}O_{5}}，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A. 青蒿素中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {90}： {11}： {40}
B. 青蒿素中氧元素的质量分数为 {11.9\%}
C. 青蒿素是一种氧化物
D. 青蒿素是由 {15} 个碳原子、 {22} 个氢原子和 {5} 个氧原子构成的

A.} 青蒿素中 {C} 、 {H} 、 {0} 三种元素的质量比为 {12×15}： {1×22}： {16×5=90}： {11}： {40}，故正确；
B.青蒿素中氧元素的质量分数为 { {16×5}{12 15+1 22+16 5\;}×100\%=28.4\%}，故错误；
C.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；
D.青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误。
故选： {A}。
A.、根据元素质量比的计算方法考虑；
B.根据氧元素质量分数计算考虑；
C.根据氧化物的特点考虑；
D.根据物质的元素组成考虑．
解答本题关键是要知道氧化物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解化学式表示的意义．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是( )
A. 常见的酸溶液： {H_{2}O} 、 {HCl} 、 {H_{2}SO_{4}}
B. 常见的黑色固体： {CuO} 、 {MnO_{2}} 、 {Fe_{3}O_{4}}
C. 常见的有还原性的物质： {C} 、 {CO} 、 {O_{2}}
D. 常见的氧化物： {CO_{2}} 、 {KMnO_{4}} 、 {H_{2}O}

A.} 常见的强酸有硫酸、盐酸和硝酸，弱酸有碳酸等，水不是酸，故A错误；
B. {CuO} 、 {MnO_{2}} 、 {Fe_{3}O_{4}}，三种物质都是常见的黑色固体，是正确的；
C. {C} 、 {CO} 是常见的还原性物质， {O_{2}} 是氧化性物质，故C错误；
D.根据氧化物的概念，由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧元素，可知 {KMnO_{4}} 不属于氧化物，D错误；
故选： {B}。
掌握常见物质的分类及特征是解题的关键。
本题属于简单题，主要考查的是物质的分类。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：废弃在农田里的塑料薄膜不仅会污染环境，还会导致使农作物大幅减产 {.} 因此，使用可降解材料是大势所趋，伊美薄膜研发的廉价新型聚乳酸 {(C_{3}H_{4}O_{2})n} 薄膜在土壤中可以降解，并成为肥料为作物提供养分 {.} 下列关于此薄膜的说法不正确的是( )
A. 用廉价可降解薄膜替代普通塑料薄膜，在农业生产中要多推广
B. 该薄膜属于无机物
C. 使用该薄膜可以减少土壤污染
D. 该薄膜的降解产物可促进作物的生长

A.} 传统塑料薄膜在对环境造成危害的同时，还会导致使农作物大幅减产，所以在农业生产中要多推广廉价可降解薄膜，故正确；
B.新型聚乳酸 {(C_{3}H_{4}O_{2})n} 薄膜是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C.伊美薄膜研发的廉价新型聚乳酸 {(C_{3}H_{4}O_{2})n} 薄膜在土壤中可以降解，可以减少土壤污染，故正确；
D.新型聚乳酸 {(C_{3}H_{4}O_{2})n} 薄膜在土壤中可以降解，并成为肥料为作物提供养分，所以该薄膜的降解产物可促进作物的生长，故正确．
最终答案：B