callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {Cl_{2}} 溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.Cl_{2}} 溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物 {.} 下列说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸互为同分异构体
B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛
C. 乙醇、乙酸都能与 {NaOH} 浓液反应
D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊浓液来鉴別

A.} 二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.乙酸不能被氧化生成乙醛，乙醛可被氧化生成乙酸，故B错误；
C.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.乙酸具有酸性，可使石蕊试液变色，乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体
B. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
C. 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上
D. 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出

A.} 高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，不是易燃固体，故A错误；
B.水银有毒，若不慎将体温计打破，散落的水银 {(Hg)} 会产生有毒蒸气，可以撒硫粉来处理，该反应的化学方程式为： {Hg+S=HgS}，故B错误；
C.取下热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网，防止烫坏试验台，故C错误；
D.在分液操作时，待液体分层后，需要将下层液体从分液漏斗的下口放出后，上层液体从分液漏斗的上口倒出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生 {H_{2}} 的总量，下列措施能达到目的是( )
A. 向稀盐酸中加 {NaNO_{3}} 溶液
B. 向稀盐酸中加碳酸钠固体
C. 将锌粒制成薄片
D. 向稀盐酸中加食盐水

A.} 向稀盐酸中加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和 {Zn} 反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气的总量减少，故A错误；
B.加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致生成氢气总量减少，故B错误；
C.将锌粒制成薄片，增大反应物接触面积，加快反应速率，故C错误；
D.向稀盐酸中加入食盐水，导致氢离子浓度减小但氢离子总物质的量不变，则化学反应速率降低，但生成氢气总量不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 分别测等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14}，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B. 将 {CH_{3}COONa} 溶液从 {25℃} 升温至 {40℃}，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}} 增大
C. 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NO_{3}^{-})} < 1}
D. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，溶液中 { {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}} 增大

A.} 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14}，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；
B.升高温度促进盐的水解，将 {CH_{3}COONa} 溶液从 {25℃} 升温至 {40℃}，水解常数增大，即 {Kh= {c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}} 增大，所以溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}} 减小，故B错误；
C.向硝酸中加入氨水至中性，电荷守恒为 {c(NO_{3}^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，溶液显中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {c(NO_{3}^{-})=c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D. {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中存在 {AgCl(s)+Br^{-}⇌AgBr(s)+Cl^{-}}，其平衡常数 {K= {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}，向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，由于温度不变，平衡常数不变，即溶液中 { {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}} 不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时加水稀释 {10mL} {pH=11} 的氨水，下列判断正确的是( )
A. 原氨水的浓度为 {10^{-3}mol⋅L^{-1}}
B. 溶液中 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 减小
C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 再加入 {10} {mL} {pH=3} 的盐酸充分反应后混合液的 {pH} 值肯定大于 {7}

A.} 一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度 { > 10^{-3}mol/L}，故A错误；
B.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中 {n(NH_{4}^{+})} 增大、 {n(NH_{3}.H_{2}O)} 减小，则溶液中 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 增大，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中 {c(OH^{-})} 减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.常温下， {pH=3} 的盐酸浓度小于 {pH=11} 的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则 {pH > 7}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：氢氧化镁能溶于浓度均为 {3mol/L} 的 {①} 盐酸 {②NH_{4}Cl} 溶液 {③} 醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})}： {③ > ②}
B. {pH}： {① > ② > ③}
C. {Mg(OH)_{2}} 溶于 {②} 的主要原因是由于 {NH_{4}^{+}} 水解使溶液显酸性，导致平衡 {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)} 向溶解方向移动
D. 等体积 {①} 和 {③} 混合溶液中 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}

A.} 铵根离子水解程度越大，溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以 {c(NH_{4}^{+})}： {③ < ②}，故A错误；
B. {HCl} 溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液 {pH} 大小顺序是 {③ > ② > ①}，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中含有铵根离子， {Mg(OH)_{2}} 能电离出 {OH^{-}}， {NH_{4}^{+}+OH^{-}⇌NH_{3}.H_{2}O}，从而促进 {Mg(OH)_{2}} 溶解，故C错误；
D.等体积等浓度的 {①} 和 {③} 混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B. 分子组成符合 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃一定是烷烃
C. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}} 在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

A.} 不仅饱和链烃中只含有 {C-C} 单键与 {C-H} 单键，环烷烃中也只含有 {C-C} 单键与 {C-H} 单键，故A错误；
B.烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}， {C} 、 {H} 原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B正确；
C.烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，不在同一条直线上，故C错误；
D.分子中含有 {2} 种不同的 {H} 原子，则一氯代物有 {2} 种，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 体积相等 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液中和盐酸的能力相同
B. 室温下，向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液至中性，则 {c(SO_{4}^{2-}) > c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}
C. 物质的量浓度之比为 {1}： {2} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的混合溶液中： {2c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)=3c(Na^{+})}
D. 向 {10ml} {0.01mol/L} {AgNO_{3}} 溶液中依次滴入 {2～3} 滴 {0.01mol/L} {NaCl} 溶液、 {0.01mol/L} {NaI} 溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知 {K_{ap}(AgI) < K_{ap}(AgCl)}

A.} 氨水为弱碱， {pH=12} 的氨水的浓度大于 {NaOH} 溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水 { > NaOH} 溶液，故A错误；
B. {A.} 溶液呈中性， {NH_{4}HSO_{4}} 、 {NaOH} 的物质的量大于 {1}： {1}，小于 {2}： {1}，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，结合物料守恒知 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，铵根离子水解，所以存在 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，则溶液中离子浓度大小顺序是： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故B错误；
C.物质的量浓度之比为 {1}： {2} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的混合溶液中，根据物料守恒可得： {2c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)=3c(Na^{+})}，故C正确；
D.硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入 {NaI} 证明，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )
A. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B. 苯分子中的 {6} 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完全燃烧生成 {3mol} {H_{2}O}
D. 一定条件下， {Cl_{2}} 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

A.} 溴水与苯不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，故A错误；
B.苯中不存在碳碳双键， {6} 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B正确；
C.乙烷和丙烯分子中含有的 {H} 原子数都为 {6}，则乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完全燃烧生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D.甲苯中，苯环上的 {H} 可在催化剂条件下发生取代反应，甲基上的 {H} 可在光照条件下被取代，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1-18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{C}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 原子半径 {Y > Z > X > W}
B. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
C. 离子的氧化性 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}
D. {a+3 < c-2}

A. {Y} 为 {O} 元素， {Z} 为 {F} 元素，处于第二周期， {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，处于第三周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径 {Y > Z > X > W}，故A正确；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故B错误；
C.金属性 {Na > Al}，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性 {Al^{3+} > Na^{+}}，故C错误；
D.根据电子排布相同可知， {a-3=b-1=c+2=d+1}，则 {a+3 > c-2}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将 {Na} 投入 {CH_{3}COOH} 中： {2Na+2H^{+}═2Na^{+}+H_{2}↑}
B. 将过量氨水加入到 {AlCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液： {Ag^{+}+Br^{-}═AgBr↓}
D. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 将 {Na} 投入 {CH_{3}COOH} 中的离子反应为 {2Na+2CH_{3}COOH═2Na^{+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.将过量氨水加入到 {AlCl_{3}} 溶液中的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液的离子反应为 {AgCl+Br^{-}═AgBr+Cl^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
B. {V mL} 硫酸铁溶液中含有 {mgSO_{4}^{2-}}，则 {Fe^{3+}} 的物质的量浓度为 {6.94m/Vmol⋅L^{-1}}
C. 将 {58.5 g NaCl} 溶解于 {1 L} 水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}}
D. 用 {36.5\%} 的浓盐酸(密度为 {1.25g⋅cm^{-3})} 配制成浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的稀盐酸 {240mL}，所需浓盐酸的体积为 {1.9mL}

A.} 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B.硫酸根的物质的量为 { {m}{96}mol}，溶液中 {3n(Fe^{3+})=2n(SO_{4}^{2-})}，则 {n(Fe^{3+})= {2}{3}× {m}{96}mol}，故F {e^{3+}} 的物质的量浓度为 { { {2}{3}× {m}{96}mol}{V×10^{-3}L}= {6.94m}{V}mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {58.5 g NaCl} 为 {1mol}，溶解于水中配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；
D.没有 {240mL} 容量瓶，需要配置 {250mL} 溶液，根据稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为 { {250mL×0.1mol/L}{12.5mol/L}=2.0mL}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第 {VA} 族，乙原子的核外电子数比甲原子多 {1}，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等 {.} 下列判断正确的是( )
A. 离子半径：丁 { > } 丙 { > } 乙
B. 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
C. 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D. {81} 号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层相同时电子层越多离子半径越大，故离子半径：丁 {(S^{2-}) > } 乙 {(O^{2-}) > } 丙 {(Al^{3+})}，故A错误；
B.乙与丙形成的化合物为氧化铝，工业上电解熔融氧化铝冶炼 {Al}，故B正确；
C.第三周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，不是硫酸，故C错误；
D. {81} 号元素处于第六周期 {IIIA} 族，与丙元素处同主族，则铊的金属性比 {Al} 强很多，其最高价氧化物对应水化物不呈两性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 氨很容易液化。液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
D. 生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

A.氨很容易液化。液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故B错误；
C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故C正确；
D.生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃，与石化柴油有本质不同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1mol Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4LNO_{2}} 和 {CO_{2}} 的混合气体中含有 {2N_{A}} 个氧原子
C. 高温上， {0.3mol Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 分子数止为 {0.4N_{A}}
D. {1 mol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}

A. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，含离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {22.4L} 混合气体的物质的量无法计算，不能计算氧原子数目，故B错误；
C.铁在高温条件下与水蒸气的反应： {3Fe+4{H}_{2}O\;(g) {高温}{=}\;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2} }，由反应可知， {0.3mol} 铁生成 {0.4mol} 氢气，故H {{\,\!}_{2}} 分子数目为 {0.4 N_{A}}，故C正确；
D.氯气与 {FeI_{2}} 的反应： {2FeI_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}，故 {1 mol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {3N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既能导电又属电解质的是( )
A. 硝酸钾溶液
B. 硫酸铜晶体
C. 熔融的氯化钠
D. 无水乙醇

A.} 电解质是化合物，硝酸钾溶液是混合物，故A错误；
B.硫酸铜晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硫酸根离子和铜离子导电，但硫酸铜晶体中没有自由移动的离子，不导电，故B错误；
C.熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故C正确；
D.乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在，没有自由移动的离子，不导电，是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{2+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 氯化铝与氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {H_{2}}

A.} 二氧化碳为酸性气体，能够用浓硫酸干燥，不能使用碱石灰干燥，故A错误；
B.氯气能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C.氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，故C错误；
D.氢气为中性气体，不与浓硫酸、碱石灰反应，可以用浓硫酸和碱石灰干燥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( )
A. {CO_{2}(CO)}：通 {O_{2}}，点燃
B. {CO(CO_{2})}：通过 {NaOH} 溶液
C. {N_{2}(O_{2})}：通过灼热的 {CuO}
D. {CaO(CaCO_{3})}：加水，再过滤

A.} 二氧化碳多， {CO} 不易点燃，应利用灼热的 {CuO}，故A错误；
B.二氧化碳与 {NaOH} 反应，而 {CO} 不能，则利用 {NaOH} 溶液、洗气可除杂，故B正确；
C.均与 {CuO} 均不反应，应利用灼热的 {Cu} 网除杂，故C错误；
D. {CaO} 与水反应，应高温分解除杂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {100℃} 时，将 {N_{2}O_{4}} 、 {NO_{2}} 分别充入两个各为 {1L} 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下： {(2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H < 0)} 
容器 物质 起始浓度 {/(mol⋅L^{-1})} 平衡浓度 {/(mol⋅L^{-1})} Ⅰ {N_{2}O_{4}} {0.100} {0.040} {NO_{2}} {0} {0.120} Ⅱ {N_{2}O_{4}} {0} {0.014} {NO_{2}} {0.100} {0.072} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率 {α(N_{2}O_{4}) < α(NO_{2})}
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数 {K(} Ⅰ {)=2K(} Ⅱ)
C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的 {NO_{2}}，(Ⅰ)中 { {c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}} 的值减小，(Ⅱ {) {c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}} 的值增大
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

A.} Ⅰ中 {α(N_{2}O_{4})=(0.1-0.04)mol/L÷0.1mol/L=0.6}，Ⅱ中 {α(NO_{2})=(0.1-0.072)mol/K÷0.1mol/L=0.28}，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率 {α(N_{2}O_{4}) > α(NO_{2})}，故A错误；
B.平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故平衡时Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数 {K(} Ⅰ {)=K(} Ⅱ)，故B错误；
C.平衡后，向两容器中分别再充入一定量的 {NO_{2}}，等效为增大压强，平衡向生成 {N_{2}O_{4}} 的方向移动，容器 {I} 、Ⅱ中 { {c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}} 的值均增大，故C错误；
D. {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H < 0}，升高温度，平衡向生成 {NO_{2}} 的方向移动， {NO_{2}} 浓度增大，颜色均变深，故D正确，
故选： {D} ．
A.转化率 {= {{浓度变化量}}{{起始浓度}}×100\%}，据此计算转化率进行判断；
B.平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
C.平衡后，向两容器中分别再充入一定量的 {NO_{2}}，等效为增大压强，
D.升高温度平衡向吸热反应进行，容器 {I} 、Ⅱ中 {NO_{2}} 浓度均增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知反应 {2FeCl_{3}+Cu=CuCl_{2}+2FeCl_{2}}，则下列判断正确的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 该反应中 {FeCl_{3}} 作还原剂
C. 还原性： {Cu > Fe^{2+}}
D. 氧化性： {CuCl_{2} > FeCl_{3}}

A.} 生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B.氯化铁作氧化剂，故B错误；
C. {Cu} 失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性 {Cu > FeCl_{2}}，结合金属活动性可知还原性为 {Fe > Cu}，故C正确；
D.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性： {CuCl_{2} < FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中含有的 {NH_{3}} 分子数为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {C-Cl} 键数为 {0.4N_{A}}
C. 常温常压下， {3.0g} 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 {0.4N_{A}}
D. 标准状况下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应生成 {2.24L} {O_{2}}，转移电子数为 {0.4N_{A}}

A.NH_{3}} 与水结合生成一水合氨，一水合氨能发生电离，故A错误；
B.标准状况下， {2.24L} 的 {CCl_{4}} 的物质的量不是 {0.1mol}，故B错误；
C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同， {3.0g} 由葡萄糖和冰醋酸最简式 {CH_{2}O} 的物质的量为 {0.1mol}，含有原子数为 {0.4N_{A}}，故C正确；
D. {2.24L O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，转移电子数为 {0.2N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}→Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，有关说法正确的是( )
A. 每转移 {1.5mol} 电子，有 {1.125molFe^{2+}} 被氧化
B. {x=2}
C. {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂
D. 每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，转移电子 {2mol}

A.由方程式 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 可知，当转移 {4mol} 电子时，有 {2molFe^{2+}} 被氧化，则每转移 {1.5mol} 电子，有 {0.75molFe^{2+}} 被氧化，故A错误；
B.反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故B错误；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故C正确；
D.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，需要氧气 {1mol}，反应转移的电子总数为 {4mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，均可用作耐高温材料
B. {NH_{4}HCO_{3}} 受热易分解，可用作氮肥
C. {Fe_{2(}SO_{4})_{3}} 易溶于水，可用作净水剂
D. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆

A.MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，均可用作耐高温材料，故A正确；
B.碳酸氢铵中含有铵根离子，其中的氮元素能被植物吸收，可以做氮肥，与其受热分解的性质无关，故B错误；
C.硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，故C错误；
D.二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，能够漂白纸浆，与其氧化性无关，故D错误；
故选： {A} ．
A.耐高温材料应具有较高的熔点；
B.碳酸氢铵中含有铵根离子，其中的氮元素能被植物吸收；
C.依据盐类水解性质解答；
D.依据二氧化硫的漂白性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 用铜为电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 金属铝的冶炼： {2AlCl_{3}(} 熔融 {) { {\;{通电}\;}}{\;}2Al+3Cl_{2}↑}
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}
D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}

A.} 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为： {Cu+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}H_{2}↑+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.工业上通过电解熔融氧化铝得到金属铝，正确的方程式为： {2Al_{2}O_{3}(} 熔融 {) { {\;{通电}\;}}{\;}4Al+3O_{2}↑}，故B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的为阳极，阳极应该为粗铜，故C错误；
D.碱性氢氧燃料电池的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是( )
A. 溴化钾溶液
B. 溴水
C. 高锰酸钾溶液
D. 硝酸银溶液

A.} 溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、环己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故A错误；
B.甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，环己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故B正确；
C.甲苯、环己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C错误；
D.加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和环己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，由取代反应引起的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
C. 在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷
D. 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

A.} 酸性高锰酸钾氧化乙烯，发生氧化反应，故A错误；
B.在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，生成硝基苯，属于取代反应，故B正确；
C.苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故C错误；
D.乙烯与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B. 明矾净水的原理和“ {84} ”消毒液消毒的原理不相同
C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

A.} 水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；
B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“ {84} ”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“ {84} ”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成 {CO}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
B. 在含有等物质的量的 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的 {NaOH} 溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 纯碱溶液呈碱性的原因： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

A.} 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液，离子方程式： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.在含有等物质的量的 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 组成的混合溶液中滴入稀盐酸，离子方程式： {2NO_{3}^{-}+6I^{-}+8H^{+}=3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.纯碱溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢氧化钠足量反应生成偏铝酸钠；
B.碘离子的还原性强于二价铁离子，硝酸根在酸性环境下先氧化碘离子；
C.氢氧化钠足量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；
D.碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于水在人体中的作用错误的是( )
A. 提供能量
B. 做营养物质水解的反应物
C. 做溶剂
D. 调节体温

A.} 水不能被氧化，不能提供能量，故A错误；
{B.} 水能帮助消化，做营养物质水解的反应物，故B正确；
C.水能排泄废物，在体内作一些物质的溶剂，故C正确；
D.水能调节体温，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：解释下列事实的方程式不正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}^{-}+HClO}
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 {pH} 减小： {2H_{2}SO_{3}+O_{2}═2H_{2}SO_{4}}
C. 已知： {Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s}，石墨 {)═2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0kJ/mol}
D. 在复盐 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，可能发生的反应的离子方程式是： {3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+3NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A正确；
B.亚硫酸不稳定易被氧化生成强酸硫酸，方程式： {2H_{2}SO_{3}+O_{2}═2H_{2}SO_{4}}，电离产生的氢离子浓度增大， {pH} 变小，故B正确；
C. {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) H=-393.5kJ/mol} {①}，
{CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g) H=-283kJ/mol} {②}，
{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0kJ/mol} {③}，
根据盖斯定律， {[①×3-②×3]×2-③×2} 得： {4Fe(s)+3O_{2}(g)═2Fe_{2}O_{3}(s)}，则 { H=[3×(-393.5kJ/mol)-3×(-283kJ/mol)]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol}，故C正确；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 可以写成 {(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的形式，向 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液时， {OH^{-}} 先和 {Fe^{3+}} 反应，再和 {NH_{4}^{+}} 反应， {3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+3NH_{3}⋅H_{2}O} 若反应 {3mol} 氨根离子则三价铁离子完全反应，铁离子个数与铵根离子个数配比不符合物质结构，故D错误；
故D错误；
故选： {D} ．
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B.亚硫酸不稳定易被氧化生成强酸硫酸；
C.利用盖斯定律来计算反应 {4Fe(s)+3O_{2}(g)═Fe_{2}O_{3}(s)} 的反应热；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 可以写成 {(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的形式，向 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液时， {OH^{-}} 先和 {Fe^{3+}} 反应，再和 {NH_{4}^{+}} 反应，若发生 {3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+3NH_{3}⋅H_{2}O} 反应消耗 {3mol} 氨根离子则一定消耗 {3mol} 三价铁离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )
A. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {ClO^{-}} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {NH \;_{ 4 }^{ + }}
B. {pH=2} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}
C. 能使 {KSCN} 溶液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }}
D. 由水电离出的 {c(OH^{-})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}

A.} 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故B错误；
C.能使 {KSCN} 溶液变红的溶液含有 {Fe^{3+}}，与 {I^{-}} 发生氧化还原反应，与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解反应，故C错误；
D.由水电离出的 {c(OH^{-})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液可能呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热化学方程式 {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) H=+131.3kJ/mol} 表示( )
A. 碳和水反应吸收 {131.3kJ} 能量
B. {1mol} 碳和 {1mol} 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 {131.3kJ} 热量
C. {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}
D. {1} 个固态碳原子和 {1} 分子水蒸气反应吸热 {131.1kJ}

A.} 在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态及物质的量，故A错误；
B.物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；
C.由热化学方程式可知， {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}，故C正确；
D.热化学方程式中的系数只表示物质的量，不表示分子数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌与 {100mL} {18.5mol⋅L^{-1}} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液的 {pH=1.} 下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共消耗 {1.8} {mol} {H_{2}SO_{4}}
B. 气体甲中 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 的体积比为 {4}： {1}
C. 反应中共消耗 {97.5} {g} {Zn}
D. 反应中共转移 {3} {mol} 电子

A.由以上计算可知，反应中共消耗 {1.8molH_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故B错误；
C.反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故C正确；
D.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述 {I} 和 {II} 均正确并有因果关系的是
选项 叙述 {I} 叙述 {II} {A} {KNO_{3}} 的溶解度大 用重结晶法除去 {KNO_{3}} 中混有的 {NaCl} {B} {BaSO_{4}} 难溶于酸 用盐酸和 {BaCl_{2}} 溶液检验 {SO_{4}^{2-}} {C} {NH_{3}} 能使酚酞溶液变红 {NH_{3}} 可用于设计喷泉实验 {D} {Ca(OH)_{2}} 能制成澄清石灰水 可配制 {2.0 mol⋅L^{-1}} 的 {Ca(OH)_{2}} 溶液 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，A错误； {B.} 硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，B正确； {C.} 氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，C错误； {D.} 氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是( )
A. {C} {O_{2}→} {C} {O}
B. {Fe} {Cl_{3}→} {Fe} {Cl_{2}}
C. {H} {Cl} {→Ag} {Cl}
D. {K} {I} {→} {I} {{\,\!}_{2}}

A.C} 元素化合价降低，被还原，故A错误；
B. {Fe} 元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. {Cl} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {I} 元素化合价升高，被氧化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质且能导电的是( )
A. 硫酸
B. 氯化钠溶液
C. 熔融氢氧化钠
D. 蔗糖固体

A.} 硫酸是电解质，但是硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B.氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但氯化钠溶液是水合氯化钠组成的混合物，不是电解质，故B错误；
C.熔融氢氧化钠有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故C正确；
D.蔗糖属于非电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压时，含相同分子数的 {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 一定具有相同的( )
A. 体积
B. 原子个数
C. 质量
D. 电子数

A.} 如果水是液体时，气体摩尔体积对其不适用，虽然二者物质的量相等，但其体积不等，故A错误；
B.水分子为 {3} 原子分子，氨气分子为 {4} 原子分子，含相同分子数的 {H_{2}O} 和 {NH_{3}}，原子个数之比为： {3}： {4}，故B错误；
C.依据 {N=nN_{A}} 、 {m=nM}，含相同分子数的 {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 物质的量相等，质量之比为 {18}： {17}，故C错误；
D. {1} 个氨气分子和 {1} 个水分子都含有 {10} 个电子，则含相同分子数的 {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 一定具有相同的电子数，故D正确；
故选： {D} ．
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 {N=nN_{A}} 、 {m=nM} 进行有关计算，注意水分子与氨气分子的结构特点：水分子为 {3} 原子分子，含有 {10} 个电子；氨气分子为 {4} 原子分子，含有 {10} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类说法正确的是( )
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

A.} 纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成为单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液依次是盐、单质、混合物、混合物，故A错误；
B.干冰是二氧化碳属于化合物、生石灰是氧化钙为氧化物、硫酸为酸、碳酸氢铵为盐，依次是氧化物、氧化物、酸、盐，故B错误；
C.氯化氢溶于水导电属于电解质、氨气本身不能电离属于非电解质、水银是金属单质、草木灰主要成分为碳酸钾，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，故C正确；
D.冰水是一种物质组成为纯净物、空气、泥水依次是纯净物、胶体、浊液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {Ca} {CO_{3}+2} {H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2} {H^{+}═Ca^{2+}+2} {H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化镁与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}

A.} 碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2} {H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A正确；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为： {OH^{-}++H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 阴离子只有还原性
B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
C. {Zn} 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

A.} 如为高猛酸根离子， {Mn} 元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；
B.如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C.锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应， {Zn} 和 {H} 元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D.硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和 {NO}，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法与胶体有关且正确的是( )
A. 食盐水不会发生丁达尔效应
B. 稀豆浆能通过半透膜
C. 用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极(与电源负极相连)附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
D. 将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

A.} 食盐水是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故A错误；
B.稀豆浆属于胶体，胶体分散质粒度大于半透膜孔径，所以稀豆浆不能通过半透膜，故B错误；
C.用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极(与电源负极相连)附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体能够吸附带正点的离子而形成带正电的胶体微粒，故C错误；
D.淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，所以将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝，故D正确；
故选： {D} ．
A.丁达尔效应是胶体的特性；
B.胶体分散质粒度大于半透膜孔径；
C.胶体不带电；
D.淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {NaCl} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶于稀盐酸得到混合溶液，其中 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 的数目之比为 {1}： {2}： {3} 则溶液中，下列关系正确的是( )
A. {H^{+}} 与 {Cl^{-}} 数目比为 {2}： {3}
B. {Al^{3+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 数目比为 {3}： {2}
C. {Na^{+}} 与 {Cl^{-}} 数目比为 {1}： {1}
D. {Cl^{-}} 与 {SO_{4}^{2-}} 数目比为 {1}： {3}

A. {H^{+}} 与 {Cl^{-}} 数目比为 {2mol×N_{A}}： {3mol×N_{A}=2}： {3}，故A正确；
B. {Al^{3+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 数目比为 {2mol×N_{A}}： {3mol×N_{A}=2}： {3}，故B错误；
C. {Na^{+}} 与 {Cl^{-}} 数目比为 {1mol×N_{A}}： {3mol×N_{A}=1}： {3}，故C错误；
D. {Cl^{-}} 与 {SO_{4}^{2-}} 数目比为 {3mol×N_{A}}： {3mol×N_{A}=1}： {1}，故D错误；
故选： {A} ．
{NaCl} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶于稀盐酸得到混合溶液，溶液呈电中性，依据电荷守恒规律计算解答．