callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. {HCl} {MgCl_{2}} {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O} {Na_{2}O} {CO_{2}}
C. {CaCl_{2}} {NaOH} {H_{2}O}
D. {NH_{3}} {H_{2}O} {CO_{2}}

A. {HCl} 是共价键， {MgCl_{2}} 是离子键， {NH_{4}Cl} 是离子键、共价键，化学键的类型不同，故错误；
B. {H_{2}O} 是共价键， {Na_{2}O} 是离子键， {CO_{2}} 是共价键，化学键的类型不同，故错误；
C. {CaCl_{2}} 是离子键， {NaOH} 是离子键、共价键， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是共价键，化学键的类型不同，故错误；
D. {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 都是共价键，化学键的类型相同，故正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多： {CO_{3}^{-}+2H^{+}= CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}= Al(OH)_{3}↓}
C. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： {Fe^{3+}+Cu =Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O = 2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 常温常压下， {lmol} 丙烷共用电子对数为 {10 N_{A}}
B. {7.8g} 苯所含碳碳双键数目为 {0.3N_{A}}
C. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14g}，所含原子数为 {2N_{A}}
D. {1 mol} 甲醇与足量钠反应，转移电子数目为 {2 N_{A}}

A.丙烷中含 {10} 对共用电子对，故 {1mol} 丙烷中含 {10N} {{\,\!}_{A}} 对共用电子对，故A正确；
B.苯中不含碳碳双键，故B错误；
C. {14g} 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中含有 {1mol} 最简式 {CH} {{\,\!}_{2}}，含有 {1mol} 碳原子、 {2mol} 氢原子，总共含有 {3mol} 原子，含有的原子数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {1mol} 甲醇消耗 {1mol} 金属钠，而钠反应后由 {0} 价变为 {+1} 价，故 {1mol} 钠转移 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U.} 下列有关 {Th} 的说法正确的是( )
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质几乎相同

A.} 元素无质量数，原子有质量数，故A错误；
B. {U} 元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量计算得到的平均值，同位素的丰度未知，无法求算 {U} 元素的相对原子质量，故B错误；
C. {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 是核反应，不属于化学变化，故C错误；
D. {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {7.1g} 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 {0.2×6.02×10^{23}}
B. {0.5molO_{3}} 与 {11.2LO_{2}} 所含的分子数一定相等
C. 物质的量浓度为 {0.5mol/L MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数为 {N_{A}}
D. {0.1molFe} 在 {0.1mol} 氯气中燃烧，转移的电子数为 {0.2N_{A}}

A. {7.1g} 氯气的物质的量为： { {7.1g}{71g/mol} =0.1mol}， {0.1mol} 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1×6.02×10^{23}}，故A错误；
B.没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故B错误；
C.没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子数目，故C错误；
D. {0.1molFe} 在 {0.1mol} 氯气中燃烧，氯气不足， {0.1mol} 氯气完全反应得到 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )
A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

A.充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；
B.充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；
C.充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；
D.用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 ( )
A. {0.1 mol/L NaHCO_{3}} 溶液中： {c({N}{{{a}}^{+}}) > c({HCO}_{{3}}^{-}) > c({CO}_{3}^{2-}) > c({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}})}
B. {1 L 0.1 mol/L Na_{2}S} 溶液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
C. 室温下， {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {1000} 倍
D. 等体积、等物质的量浓度的 {NaX} 和弱酸 {HX} 混合后的溶液中： {c(Na^{+}) > c(HX) > c(X^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})①}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})②}，将 {①} 带入 {②} 得 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故B错误；
C. {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})=10^{-3.5}}，是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})=10^{-6.5}}，所以 {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {1000} 倍，故C正确；
D.等体积、等物质的量浓度的 {NaX} 和弱酸 {HX}，则 {NaX} 和弱酸 {HX} 的物质的量相等， {HX} 的电离大于 {NaX} 的水解，则 {c(X^{-}) > c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {K_{a}(HF)=3.6×10^{-4}}， {K_{sp}(CaF_{2})=1.46×10^{-10}}，现向 {1L0.2mol·L^{-1}HF} 溶液中加入 {1L0.2mol·L^{-1}CaCl_{2}} 溶液，则下列说法中，正确的是
A. {K_{sp}(CaF_{2})} 随温度和浓度的变化而变化
B. {25℃} 时， {0.1mol·L^{-1}HF} 溶液中 {pH=1}
C. 该体系中 {HF} 与 {CaCl_{2}} 反应产生沉淀
D. 该体系中没有沉淀产生

A.溶度积只与温度有关，与浓度无关，故A错误；
B.氟化氢为弱酸，不能完全电离，所以 {pH} 大于 {1}，故B错误；
C.两溶液混合后，钙离子浓度为 {0.1mol/L}，氟离子浓度 {{{K}_{a}×c(HF)}=6×{10}^{-3}mol/L }，则 {Q_{c}=3.6×10^{-5}×0.1=3.6×10^{-6} > K_{sp}}，说明有沉淀生成，故C正确；
D.根据 {C} 的计算可知，该体系中有氟化钙沉淀生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
B. {BaSO_{4}⇌Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al(OH)_{3}⇌H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}}
D. {NaHS⇌Na^{+}+H^{+}+S^{2-}}

A.H_{3}PO_{4}} 为多元弱酸，部分电离，电离方程式为： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}， {H_{2}PO_{4}^{-}⇌H^{+}+HPO_{4}^{2-}}， {HPO_{4}^{2-}⇌H^{+}+HPO_{4}^{3-}}，故A错误；
B.硫酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为： {BaSO_{4}=Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.氢氧化铝为两性化合物，酸式电离： {Al(OH)_{3}⇌H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}}，故C正确；
D. {NaHS} 是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为： {NaHS=Na^{+}+HS^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )
A. 做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)
B. 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C. 做过碘升华实验的试管(酒精)
D. 沾有油污的烧杯(纯碱溶液)

A.木炭还原氧化铜生成的铜不与盐酸反应，故A错误；
B.氯化铁为强酸弱碱盐易水解，长期存放氯化铁溶液的试剂瓶中含有的氢氧化铁能与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁，故B正确；
C.碘易溶于酒精，故C正确；
D.油污的主要成分是油脂，在纯碱下易水解，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A. {10} 与 {19}
B. {6} 与 {16}
C. {14} 与 {8}
D. {11} 与 {17}

A. {10} 号元素是 {Ne}， {19} 号元素是 {K}， {Ne} 为稀有气体元素，化学性质稳定，二者不能形成离子键，也不能相互结合成稳定化合物，故A错误；
B. {6} 号元素是 {C}， {16} 号元素是 {S}，碳元素和硫元素之间容易以共价键相互结合成稳定化合物，故B错误；
C. {14} 号元素是硅， {8} 号元素是氧，硅和氧元素之间以共价键相互结合成稳定化合物，故C正确；
D. {11} 号元素是 {Na}， {17} 号元素是 {Cl}，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间能以离子键相互结合成稳定化合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 分子晶体中的分子内一定有共价键高
B. {H_{2}O} 的熔、沸点高于 {H_{2}S} 是由于 {H_{2}O} 分子之间存在氢键
C. 凡是单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布式
D. 物质的状态变化，只需克服分子间作用力

A.稀有气体都是单原子分子，分子内不存在共价键，故A错误；
B.水分子间存在氢键，所以水的熔沸点高于硫化氢，故B正确；
C.主族元素单原子形成的离子，具有与稀有气体原子的核外电子排布式，但是过渡元素单原子形成的离子，绝大部分不具有与稀有气体原子的核外电子排布式，故C错误；
D.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力，离子晶体克服的是离子键，原子晶体克服的是共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组表述中，两个原子一定属于同一元素原子的是( )
A. {3p} 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} 的原子
B. {2p} 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{5}} 的原子
C. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s^{2}} 的原子和核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}} 的原子
D. 最外层电子排布为 {4s^{1}} 的原子和电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}

A. {3p} 能级有一个空轨道的基态原子，原子 {3p} 能级有 {2} 个电子，核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}，是 {Si}；核外电子排布为 {1s} {{\,\!}^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} 的原子也是 {Si}，是同种元素的原子，故A正确；
B. {2p} 能级有一个未成对电子的基态原子，该原子 {2p} 能级有 {1} 个电子，电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{1}}，原子序数是 {5}；或该原子 {2p} 能级有 {5} 个电子，电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{5}}，原子序数是 {9}；价电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}2p^{5}} 的原子，电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{5}}，原子序数是 {9}，不一定为同一原子，故 {B} 错误；
C. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s} {{\,\!}^{2}} 的原子核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}，原子序数是 {30} 为 {Zn}，核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}} 的原子序数 {26} 为 {Fe}，不是同种元素的原子，故 {C} 错误；
D.最外层电子排布为 {4s} {{\,\!}^{1}} 的原子，可能是 {Cr} 或 {Cu}，根据洪特规则不会出现电子排布为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{1}} 的原子，应为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}4s^{2}} 原子序数是 {25}，为 {Mn}，不是同种元素的原子，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CHCl_{3}} 是三角锥形
B. {H_{2}O} 分子中氧原子为 {sp^{2}} 杂化，其分子几何构型为 {V} 形
C. {NH_{4}^{+}} 是平面四边形结构
D. 二氧化碳中碳原子为 {sp} 杂化，为直线形分子

A.三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是 {4}，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故A错误；
B.水分子中氧原子含有 {2} 个共价单键和 {2} 个孤电子对，所以价层电子对数是 {4}，则氧原子为 {sp^{3}} 杂化，其分子几何构型为 {V} 形，故B错误；
C.铵根离子中氮原子含有 {4} 个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故C错误；
D.二氧化碳分子中碳原子含有 {2} 个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为 {sp} 杂化，为直线形分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
A. 酸性 {{\,\!}_{：}H_{2}SiO_{3} > H_{2}CO_{3}}
B. 热稳定性： {H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}0}
C. 碱性： {CsOH > Ca(OH)_{2}}
D. 若离子半径： {R^{2—} > M^{+}}，则原子序数 {R > M}

A.根据元素周期律，非金属性： {C > Si}，则硅酸的酸性比碳酸弱，故A错误；
B.根据元素周期律，非金属性： {O > S > Se}，则稳定性： {H} {{\,\!}_{2}} {Se} { < H} {{\,\!}_{2}} {S < H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.根据元素周期律，金属性： {Cs > K > Ca}，则碱性： {CsOH > Ca(OH)} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D.若离子半径： {R} {{\,\!}^{2-}} { > M} {{\,\!}^{+}}，则 {M} 位于 {R} 的下一周期，原子序数： {M > R}， 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律中，正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {S} 的还原性依次增强
B. {O} 、 {S} 、 {Na} 、 {K} 的原子半径依次增大
C. {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 、 {HCl} 、 {HF} 的热稳定性依次增强
D. {Mg(OH)_{2}} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {KOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 的碱性依次增强

A.} 同周期，从左向右金属性减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {S} 的还原性依次减弱，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则 {O} 、 {S} 、 {Na} 、 {K} 的原子半径依次增大，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S > P}， {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {HCl} 、 {HF} 的热稳定性依次增强，故C错误；
D.金属性 {K > Ca > Mg > Al}， {Al(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 、 {Ca(OH)_{2}} 、 {KOH} 的碱性依次增强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项描述与原电池原理的应用无关的是
A. 将 {Δ} {H} { < 0} 的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B. 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C. 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量 {CuSO_{4}}，能加快生成 {H_{2}} 的速率
D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连

A.原电池是化学能转化为电能的装置，自发的氧化还原反应，且为放热反应，故A正确；
B.轮船上嵌入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，铁做原电池的正极，被保护，故B正确；
C.锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，构成铜锌稀硫酸原电池，加快生成氢气的速率，故C正确；
D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连，是外接电源的阴极保护法，是电解池原理，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒，半径之比大于 {1} 的是( )
A. {Na^{+}/Na}
B. {Cl^{-}/Cl}
C. {Mg/Na}
D. {P/Si}

A.同种元素原子半径大于阳离子半径，则 {Na/Na^{+} > 1}， {Na} {{\,\!}^{+}} {/Na < 1}，故A错误；
B.同种元素原子半径小于阳离子半径，则 {Cl} {{\,\!}^{-}} {/Cl} { > 1}，故B正确；
C.电子层数相同，核电荷越多半径越小，则 {Mg/Na < 1}，故C错误；
D.电子层数相同，核电荷越多半径越小，则 {P/Si} { < 1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂 {(LiAlCl_{4})} 溶解在亚硫酰氯 {(SOCl_{2})} 中而形成的，电池总反应方程式为： {8Li+3SOCl_{2}═══6LiCl+Li_{2}SO_{3}+2S}，下列叙述中正确的是( )
A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯 {(SOCl_{2})} 被还原为 {Li_{2}SO_{3}}
D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为 {4∶1}

A.锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；
B.该电池的负极材料为锂，被氧化生成 {LiCl} 和 {Li_{2}SO_{3}}，故B错误；
C.根据总反应 {8Li+3SOCl_{2}=6LiCl+Li_{2}SO_{3}+2S} 可知，亚硫酰氯 {(SOCl_{2})} 被还原为 {S}，故C错误；
D.根据总反应 {8Li+3SOCl_{2}=6LiCl+Li_{2}SO_{3}+2S} 可知， {8mol} 锂反应失去 {8mol} 电子，生成 {2molS}，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 {4}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水 {.} 有恒定的熔点、沸点
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均是还原性二塘
C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致
D. 甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

A.} 天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；
B.蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；
C.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；
D.乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；
故选： {D} ．
A.根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；
B.蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；
C.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；
D.乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；
此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}}

A. {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成一水合氨，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，且 {Fe^{2+}} 为浅绿色，与无色不符，故C错误；
D. {SiO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是 {{ {matrix}硫酸 化学纯 CP 500 mL \\ 品名：硫酸 \\ 化学式：H2SO4 \\ 相对分子质量：98 \\ 密度：1.84 g/cm3 \\ 质量分数：98\% {matrix}}}
A. 该硫酸的物质的量浓度为 {9.2mol·L^{-1}}
B. 配制 {200mL 4.6mol·L^{-1}} 的稀硫酸需 {50mL} 该硫酸
C. 配制 {100 g 10\%} 的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 {100mL} 量筒、天平
D. 稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

A.由 {c= {1000ρω}{M} } 可知，该浓硫酸的物质的量浓度为 { {1000×1.84×98％}{98}mol/L=18.4mol/L }，故A错误；
B.根据配制溶液前后硫酸的物质的量不变，需取该硫酸的体积为 { {0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}=0.05L=50mL }，故B正确；
C.配制 {100g 10\%H_{2}SO_{4}} 溶液，需要浓硫酸的质量为： {100g×10\%=10g}，需要 {98\%} 、密度为 {1.84g⋅cm^{-3}} 的浓硫酸体积为： {10g/98\%/1.84g/mL≈5.5mL}，应该选用 {10mL} 的量筒；需要水的质量为： {m(} 水 {)=100g-m(} 浓硫酸 {)=90g}，需要选用 {100mL} 量筒量取水，量取浓硫酸和水的体积时需要用到胶头滴管，稀释浓硫酸用到烧杯和玻璃棒，配制 {100g10\%} 的硫酸需要用到的仪器有： {10mL} 量筒、 {100mL} 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用不到天平，故C错误；
D.稀释该浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入水中： {Na+H} {2} {O═Na} {+} {+OH} {-} {+H} {2} {↑}
B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应： {H} {+} {+OH} {-} {═H} {2} {O}
C. 用 {NaOH} 溶液吸收少量的氯气： {2OH} {-} {+2Cl} {2} {═2Cl} {-} {+2ClO} {-} {+H} {2} {O}
D. {Ba(OH)} {2} 溶液与稀硫酸的反应： {2H} {+} {+2OH} {-} {+Ba} {2} {+} {+SO} {4} {2-} {═BaSO} {4} {↓+2H} {2} {O}

A.钠投入水中： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氢氧化铝是沉淀，不可以拆，故B错误；
C.用 {NaOH} 溶液吸收少量的氯气： {2OH} {{\,\!}^{-}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {═Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液与稀硫酸的反应： {2H} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴加几滴 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-} + OH^{-\;}+ Ca^{2+} ══ CaCO_{3}↓ + H_{2}O}
B. 氧化镁与稀盐酸混合： {MgO + 2H^{+} = Mg^{2+}+ ­H_{2}O}
C. 稀盐酸滴在石灰石上： {CaCO_{3} + 2H^{+} ══ Ca^{2+} + H_{2}CO_{3}}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀硫酸溶液混合： {Ba^{2+} + OH^{-}+ SO_{4}^{2-} + H^{+} ══ BaSO_{4}↓+ H_{2}O}

A.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴加几滴 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液， {Ca(OH)_{2}} 少量完全反应，离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式为： {MgO + 2H} {{\,\!}^{+}} {= Mg} {{\,\!}^{2+}} {+ ­H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+ 2H} {{\,\!}^{+}} {══ Ca} {{\,\!}^{2+}} {+ H} {{\,\!}_{2}O+} {CO} {{\,\!}_{2}↑}，故C错误；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液与稀硫酸溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+ 2OH} {{\,\!}^{-\;}} {+ SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+ 2H} {{\,\!}^{+}} {══ BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料防止污染环境，宜采用的方法是
A. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu(} 加空气 {)→CuO(} 加硝酸 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
D. {Cu(} 加浓硫酸 {)→CuSO_{4}(} 加硝酸钡 {)→Cu(NO_{3})_{2}}

A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO}，污染环境，所以不符合题意，故A错误；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO_{2}}，污染环境，所以不符合题意，故B错误；
C. 该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意，故C正确；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且浓硫酸体现酸性和强氧化性，消耗酸多且污染环境，不符合题意，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学平衡移动方向的分析中正确的是( )
A. 已达平衡状态的反应 {A(s)+B(g) C(g)+D(g)}，其他条件不变，增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B. 在恒温恒容的容器中已达平衡的反应 {{{M}_{2}}(g)+3{{N}_{2}}(g) 2M{{N}_{3}}(g)}，其他条件不变，充入让氩气，平衡不移动
C. 改变外界条件使正反应速率小于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
D. 已达平衡的反应 {X(g)+3Y(g) 2Z(g)}，其他条件不变，增大 {X} 的浓度时，平衡向正反应方向移动， {X} 的转化率一定升高

A. {A} 为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；
B.在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故B正确；
C.改变外界条件使正反应速率小于逆反应速率时，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D.增大 {X} 的浓度，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多， {X} 的转化率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X^{2-}} 、 {Y^{-}} 、 {Z^{3+}} 、 {W^{+}} 四种短周期元素微粒具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子序数 {X < Y < Z < W}
B. 离子半径 {X^{2-} > Y^{-} > Z^{3+} > W^{+}}
C. 四种元素的最高正价与最低负价绝对值之和均为 {8}
D. 原子最外层电子数 {Y > X > Z > W}

A.原子序数 {X < Y < W < Z}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {X^{2-} > Y^{-} > W^{+} > Z^{3+}}，故B错误；
C. {X} 为 {O}， {Y} 为 {F}，没有正价，故C错误；
D.原子最外层电子数为 {Y(} 最外层电子数为 {7) > X(} 最外层电子数为 {6) > Z(} 最外层电子数为 {3) > W(} 最外层电子数为 {1)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的叙述正确的是( )
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以， {CH_{2}Cl_{2}} 有两种不同构型
B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色
C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
D. 将甲烷与氯气以体积比 {1}： {1} 的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的 {CH_{3}Cl}

A.} 因甲烷是正四面体型，所以， {CH_{2}Cl_{2}} 不存在同分异构体，故A错误；
B.甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，故B错误；
C.不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C正确；
D.甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比 {1}： {1} 的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D} 是原子序数依次增大的短周期元素， {A} 是某种化肥的主要元素之一， {A}， {C} 最外层电子数之和与 {D} 的核外电子数相等， {D} 的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价： {C > B > A}
B. {B} 的气态氢化物比 {C} 的稳定
C. 离子半径的大小顺序： {r(B) > r(C) > r(D)}
D. {AB_{2}} 与 {DC_{2}} 中的化学键类型相同

A.氮原子最高价为 {+5} 价， {O} 无最高价态， {F} 的非金属最强， {F} 无正价，元素的最高正价 {A > B > C}，故A错误；
B.根据非金属性 {F > O}， {F} 的气态氢化物比 {O} 的稳定，故B错误；
C.具有相同核外电子层排布的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故 {O^{2-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故C正确；
D. {NO_{2}} 中是共价键， {MgF_{2}} 中是离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原
B. {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂
C. {x=2}
D. 每生成 {1 mol Fe_{3}O_{4}}，则转移电子数为 {3 mol}

A.} 反应中 {S} 和 {Fe} 元素化合价都升高，被氧化，故A错误；
B. {S} 和 {Fe} 元素化合价都升高，被氧化，则 {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故B正确；
C.由离子方程式的电荷守恒可知 {x=4}，故C错误；
D.每生成 {1 mol Fe_{3}O_{4}}，有 {1mol O_{2}} 参加反应，则转移电子数为 {4 mol}，故D错误．
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中，不正确的是( )
A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B. 聚乙烯是由 {CH_{2}—CH_{2}} 分子组成的化合物，有固定熔点
C. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等
D. 油脂不是天然高分子化合物

A. 高分子化合物是由小分子通过加聚反应或缩聚反应生成的物质，其特点之一是组成元素简单，相对分子质量大，故 {A} 正确；
B. 聚乙烯是高分子化合物， {n} 值不同，也是混合物，没有固定的熔点，所以 {B} 错误；
C. 乙烯和聚乙烯最简式相同 {CH_{2}}，含碳量相同，所以等质量的乙烯和聚乙烯燃烧生成的 {CO_{2}} 的质量相等，故 {C} 正确；
D.油脂不属于高分子化合物，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}。有关该反应的说法正确的是
A. {Fe} 是氧化剂
B. {CuSO_{4}} 是还原剂
C. {Fe} 被氧化
D. {CuSO_{4}} 发生氧化反应

A. {Fe} 元素的化合价升高，则 {Fe} 为还原剂，故A错误；
B. {Cu} 元素的化合价降低，则 {CuSO_{4}} 是氧化剂，故B错误；
C. {Fe} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D. {CuSO_{4}} 是氧化剂，被还原， {CuSO_{4}} 发生还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 炭燃烧生成一氧化碳
B. 中和反应
C. 锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.} 炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误；
B.中和反应是放热反应，故B错误；
C.锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}} 是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}0} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故D正确．
故选： {D} ．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如 {C} 和 {CO_{2})} 、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水 {(H_{2}O)} 是生命之源。下列物质的化学式可用“ {H_{2}O} ”表示的是
A. 水晶
B. 可燃冰
C. 干冰
D. 冰

A.水晶的主要成分不是水，是二氧化硅，故A错误；
B.可燃冰的主要成分不是水，是甲烷，故B错误；
C.干冰是二氧化碳的固态，故C错误；
D.冰水是水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 {2}， {4-} 二氯甲苯
C. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷

A.苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯，故A正确；
B.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物 {2}， {4-} 二氯甲苯，故B错误；
C.碳碳双键能发生加成反应，苯环难以发生加成反应，但是苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故C正确；
D.碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A. 加少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体
B. 铝条的表面积
C. 溶液的温度
D. 盐酸的浓度

A.加少量 {Na_{2}S0_{4}} 固体，对反应无影响，则 {Al} 与盐酸反应生成氢气的速率不变，故A符合题意；
B.改变接触面积，反应速率变化，故B不符合题意；
C.改变温度，反应速率变化，故C不符合题意；
D.改变盐酸的浓度，反应速率变化，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径大小比较错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Na+ > Mg2+ > Al3+}
C. {Mg2+ > Na+ > F-}
D. {Cl- > F- > F}

A.同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径 {K > Na > Li}，故A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}}，故C错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径 {Cl^{-} > F^{-} > F}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( )
A. 等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷
B. 相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值
D. 在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变

A.等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大，消耗的氧气越多，甲烷、乙烷、乙烯中甲烷的耗氧量最多，故A正确；
B.相同状况下，同物质的量烃完全燃烧的耗氧量取决于 {x+ {y}{4} }，同体积，甲烷、乙烷、乙烯完全燃烧时耗氧量最多的是乙烷，故B错误；
C.甲烷与乙烷中的碳原子的个数不同，最简式不同，甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳的质量不同，水的质量是定值，故C错误；
D.在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，生成物中的水为液态，反应前后气体体积发生变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A.} 因非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同，则电子层数等于该元素所在的周期数，故A正确；
B.元素周期表中从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行副族和第ⅤⅢ族元素，全部为金属元素，故B正确；
C. {He} 的最外层电子数为 {2}，其余稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}，故C正确；
D.同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌与盐酸反应制取氢气 {.} 下列措施中，能加快反应速率的是( )
A. 降低温度
B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度
D. 用锌粒代替锌粉

A.降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A不符合题意；
B.铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B不符合题意；
C.增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C符合题意；
D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序排列不正确的是 ( )
A. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 碱性强弱： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A、同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，热稳定性： {HCl > H} {{\,\!}_{2}} {S > PH} {{\,\!}_{3}}，故A正确。
B、同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg > Al}，故B错误。
C、同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，酸性强弱： {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} { < H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} { < H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，故C正确。
D、同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则碱性强弱： {NaOH > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06 g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数目为 {0.02 N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4 L}
D. {0.5mol} 的 {MgCl_{2}} 中 {Cl^{-}} 的个数为 {1}

A.在标准状况下，水不是气体，无法计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为 {0.01mol}，含有 {0.02mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故B正确；
C.不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D. {0.5mol} 的氯化镁中，含有 {1mol} 氯离子，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O}。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计三组实验，下列说法不正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验 反应温度 {/℃} {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液 稀 {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | | |
| {V} {/mL} {c} {/(mol·L^{-1})} {V} {/mL} {c} {/(mol·L^{-1})} {V} {/mL} | | | | |
| Ⅰ {25} {10} {0.1} {10} {0.1} {x} | | | | | | |
| Ⅱ {25} {10} {0.1} {10} {0.2} {5} | | | | | | |
| Ⅲ {35} {5} {0.2} {10} {y} {10} | | | | | | |
A. 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯等
B. 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
C. 对比实验 {I} 、Ⅱ研究 {c} 对该反应速率的影响，则 {x=10}
D. 对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则 {y=0.2}

A.由于要研究反应物浓度和温度对于反应速率的影响，所以需要量简、温度计、秒表、烧杯等仪器，故A正确；
B.该反应较易观察的现象为淡黄色沉淀的产生，所以可以根据记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢，故B正确；
C.对比实验Ⅰ、Ⅱ如果只能有浓度一个变量，则溶液的体积应该相等，可以得到 {x=10mL}，故C正确；
D.对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则要稀硫酸的物质的量保持不变，即 {y=0.4}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 熔点很高的晶体不一定是原子晶体
B. 晶体中存在阳离子，则一定存在阴离子
C. 分子晶体中分子内一定有共价键
D. 离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素

A.熔点很高的晶体不一定是原子晶体，某些金属晶体如钨熔点也非常高，故A正确；
B.金属晶体中存在阳离子，但不存在阴离子，故B错误；
C.分子晶体中分子内不一定有共价键，如稀有气体单质，为单原子分子不存在化学键，故C错误；
D.氯化铵是离子化合物形成离子晶体，但不存在一定存在金属元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知元素周期表前三周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}
B. 质子数 {c > b}
C. 氢化物稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W}

A.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故A正确；
B.由以上分析可知 {c=8}， {b=11}，则质子数 {c < b}，故B错误；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，原子半径 {Na > Al}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( )
A. 第 {2} 周期元素氢化物的稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}，则第 {3} 周期元素氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4})SiH_{4} > CH_{4}}，则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
C. {NCl_{3}} 中 {N} 原子是 {sp^{3}} 杂化，则 {BCl_{3}} 中 {B} 原子也是 {sp^{3}} 杂化
D. 干冰 {CO_{2}} 是分子晶体，则 {SiO_{2}} 也是分子晶体

A.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强 {.} 由于第二周期的非金属性 {F > O > N}，故氢化物的稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；第 {3} 周期元素的非金属性为 {Cl > S > P}，故氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B. {GeH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {CH_{4}} 分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C. {NCl_{3}} 中 {N} 原子是 {sp^{3}} 杂化，则 {BCl_{3}} 中 {B} 原子也是 {sp^{2}} 杂化，故C错误；
D. 干冰 {(CO} {{\,\!}_{2}} )存在单个的 {CO} {{\,\!}_{2}}，所以是分子晶体，但 {SiO} {{\,\!}_{2}} 是空间网状结构的原子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于弱电解质的是( )
A. {Si}
B. {NH_{3}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.硅是单质，不是电解质，故A错误；
B.氨气本身不能够电离，属于非电解质，故B错误；
C.醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C正确；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {NH_{4}^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {OH^{-}}
B. {Ba^{2+}}
C. {K^{+}}
D. {Ag^{+}}

A.OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 不与 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C