callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高正化合价越高
B. 同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
C. 第二周期元素从左到右，最高正化合价从 {+1} 递增到 {+7}
D. 第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

A.同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正化合价高于钠，故A错误；
B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；
C.同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中 {O} 、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应： {xR^{2+}+Cl_{2}=yR^{3+}+ZCl^{-}} 的说法中正确的是
A. {X=y}， {R^{2+}} 得到电子
B. {z=2}， {Cl_{2}} 作氧化剂
C. {y=z}， {R^{3+}} 是还原产物
D. {x=z}， {Cl^{-}} 是氧化产物

A.由原子守恒可知， {x=y}， {R} 元素的化合价升高， {R} {{\,\!}^{2+}} 失去电子，故A错误；
B.由原子守恒可知， {Z=2}， {Cl} 元素的化合价降低， {Cl} {{\,\!}_{2}} 作氧化剂，故B正确；
C.由以上分析可知， {y=z}， {R} {{\,\!}^{3+}} 是氧化产物，故C错误；
D. {Cl} {{\,\!}^{-}} 是还原产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氢键属于共价键，也有方向性和饱和性
B. {Ni} 能与 {CO} 形成配合物 {Ni(CO)_{4}}， {1 mol Ni(CO)_{4}} 中含有 {4mol σ} 键。
C. 若把 {H_{2}S} 分子写成 {H_{3}S} 分子，违背了共价键的饱和性
D. 所有共价键都有方向性

A.氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.该配合物的配离子中 {Ni} 原子和 {C} 原子之间有 {4} 个 {σ} 键， {CO} 分子中 {C} 和 {O} 之间存在 {1} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键， {1} 个配位键，因此 {4} 个 {CO} 有 {4} 个 {σ} 键，故 {1mol Ni(CO)_{4}} 中含有 {8molσ} 键，故B错误；
C.共价键具有饱和性和方向性，硫原子最外层有 {6} 个电子，再接受 {2} 个电子就形成稳定结构，所以若把 {H_{2}S} 分子写成 {H_{3}S} 分子，违背了共价键的饱和性，故C正确；
D. {s} 轨道为球形结构， {s-s} 共价键无方向性， {p-p} 共价键有方向性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 {SO_{3}}
B. 可以用澄清石灰水鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
C. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使 {CO} 和 {NO} 反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}，使雨水的 {pH=5.6} 形成酸雨

A.硫燃烧时无论是氧气过量还是不过量都只能生成二氧化硫，故A错误；
B.这两种气体均可与石灰水反应生成白色沉淀，所以无法区别，可以通入品红，如褪色的则这二氧化硫，没有现象的是二氧化碳，故B错误；
C.在洗车上可以发生反应： {2CO+2NO {催化剂}{=}2C{O}_{2}+{N}_{2} }，故C正确；
D.酸雨与二氧化碳没有关系，且酸雨的 {PH} 应当小于 {5.6}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 {pH} 不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 {OH^{-}}，故溶液 {pH} 减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 {1∶2}
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 {1∶1}

A.用铂(惰性)电极进行电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸的浓度增加，酸性增强， {pH} 降低，故A错误；
B.用铂(惰性)电极进行电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增加，碱性增强，溶液 {pH} 增大，故B错误；
C.用铂(惰性)电极进行电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，二者的物质的量之比为 {2∶1}，故C错误；
D.用铂(惰性)电极进行电解氯化铜溶液，在阴极上析出铜，阳极上析出氯气，二者的物质的量之比为 {1∶1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 用 {CH_{3}{COOH}} 溶解 {{CaC}O_{3}}： {{CaC}O_{3}{+}2H^{{+}}{=}Ca^{2{+}}{+}H_{2}O{+}CO_{2}{↑}}
B. 金属钾与水反应： {2K{+}2H_{2}O{=}2K^{{+}}{+}2OH^{{-}}{+}H_{2}{↑}}
C. 氧化铝溶于 {NaOH} 溶液： {Al_{2}O_{3}{+}2OH^{{-}}{=}2AlO_{2}^{{-}}{+}H_{2}O}
D. 向 {{NaAl}O_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {{Al}O_{2}^{{-}}{+}CO_{2}{+}2H_{2}O{=}Al(OH)_{3}{↓+}HCO_{3}^{{-}}}

A.} 碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为： {2K+2H_{2}O═2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B正确；
C.氧化铝溶于 {NaOH} 溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{26.} 用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02 N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5 mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.标准状况下， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是液态，不能用气体摩尔体积计算，含有的分子数不是 {1N} {{\,\!}_{A}}，A错误；
B.常温常压下， {1.06g Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 含有的碳酸钠物质的量是 {0.1mol}，离子数为 {0.02 N} {{\,\!}_{A}}，B正确；
C.标准状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}，C错误；
D.物质的量浓度为 {0.5 mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，不知道溶液体积，无法计算 {Cl^{-}} 个数，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 某无色透明溶液中： {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 在碱性溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、
C. 在酸性溶液中： {Cl^{-、}K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. 常温下 {PH=12} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{一}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {MnO_{4}^{-} } 有颜色，故A错误；
B.碱性条件下 {NH_{4}^{+} } 不能大量存在，故B错误；
C.酸性溶液中 {HCO_{3}^{-} } 不能大量存在，故C错误；
D.碱性条件下各离子相互间不反应，可以大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，反应： {N_{2}O_{4}(g)} { {}{⇌} } {2NO_{2}(g)(} 正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是( )
A. 容器的容积减小，将使反应速率增大
B. 容器的容积不变时加入少许 {NO_{2}}，将使正反应速率减小
C. 容器的容积不变时加入少许 {N_{2}O_{4}}，再次平衡时体系颜色变深
D. 容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深

A.容器的体积变小，浓度增大，将使正反应速率增大，故A正确；
B.保持体积不变，加入少许 {NO} {{\,\!}_{2}}，平衡逆向移动，反应物浓度增大，将使正反应增大，故B错误；
C.保持体积不变，加入少许 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}}，平衡正向移动，二氧化氮的浓度增大，再达到平衡时颜色变深，故C正确；
D.保持体积不变，升高温度，平衡正向移动，再达平衡时颜色变深，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器 {"Power Trekk{{"}}’}，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持 {10} 小时手机使用的电量。其反应原理为： {Na_{4}Si+5H_{2}O=2NaOH+Na_{2}SiO_{3}+4H_{2}↑}，则下列说法正确的是
A. 该电池可用晶体硅做电极材料
B. {Na_{4}Si} 在电池的负极发生还原反应，生成 {Na_{2}SiO_{3}}
C. 电池正极发生的反应为： {2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}}
D. 当电池转移 {0.2 mol} 电子时，可生成标准状况下 {1.12 LH_{2}}

A.该电池的反应原理中有氢氧化钠生成，而晶体硅可以和氢氧化钠反应，则不能做电极，故A错误；
B. {Na_{4}Si} 在电池的负极发生氧化反应，生成 {Na_{2}SiO_{3}}，故B错误；
C.电池正极发生还原反应，其电极反应为： {2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}}，故C正确；
D.由电池的反应原理： {Na} {{\,\!}_{4}} {Si+5H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH+Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {↑}，知当电池转移 {0.2 mol} 电子时，可生成 {0.1molH_{2}}，在标准状况下的体积为 {2.24 L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{2—}} 、 {{\,\!}_{d}D^{—}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径 {A > B > C > D}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {B > A > D > C}，故A错误；
B.电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，其原子序数大小顺序是 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {C > D > B > A}，故C正确；
D.同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
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| 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 在 {2mL5\%} 的 {{H}_{2}{O}_{2} } 溶液中加入 {1mL} 饱和 {FeCl_{3}} 溶液 产生大量气泡 {F{e}^{3+} } 能催化 {{H}_{2}{O}_{2} } 的分解 | | | |
| {B} 用 {0.100mol⋅{L}^{-1} } 盐酸滴定未知浓度 {NaOH } 溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 | | | |
| {C} 向浓度均为 {0.1mol·L-1 } {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 产生黄色沉淀 溶度积： {{K}_{SP}(Agcl) < {k}_{sp}(AgI) } | | | |
| {D} 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀，红色褪去 证明 {C{{O}_{3}}^{2-} } 水解呈碱性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入氯化铁后，反应速率加快，有可能为铁离子或氯离子能催化，故A错误；
B.用 {0.100mol·L^{-1}} 盐酸滴定未知浓度 {NaOH} 溶液(甲基橙做指示剂)，溶液出红色变橙色，且在半分钟内不恢复，滴定到达终点，故B错误；
C.产生黄色沉淀，是由于黄色掩盖白色沉淀，不能说明二者的溶度积大小，故C错误；
D.往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液生成碳酸钙沉淀，是碳酸根的水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色褪去，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用阳极 {a} 和阴极 {b} 电解 {c} 的水溶液一段时间，然后加入 {d}，能使溶液恢复到电解前状态， {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 正确组合是 ( )
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| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 {a} {b} {c} {d} | | | | |
| {A} {Pt} {Pt} {NaOH} {NaOH} | | | | |
| {B} {C} {C} {NaCl} {NaOH} | | | | |
| {C} {Cu} {Cu} {CuSO_{4}} {Cu(OH)_{2}} | | | | |
| {D} {Pt} {Pt} {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需要加水，故A错误；
B.以石墨为电极，电解氢氧化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，故B错误；
C.以金属铜为电极，电解硫酸铜，电解前后溶液组成、浓度均不变，故C错误；
D.以铂为电极，电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池的总反应的离子方程式是： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}，该反应的原电池的正确组成是( )
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| --- | --- | --- | --- |
| 正极 负极 电解质溶液 | | | |
| {A} {Zn} {Cu} {CuCl} {{\,\!}_{2}} | | | |
| {B} {Zn} {Cu} {ZnCl} {{\,\!}_{2}} | | | |
| {C} {Cu} {Zn} {CuSO} {{\,\!}_{4}} | | | |
| {D} {Cu} {Zn} {ZnSO} {{\,\!}_{4}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.应该是 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极，故A错误；
B.应该是锌作负极、 {Cu} 作正极，氯化铜溶液作电解质溶液，故B错误；
C. {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D.应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 ( )
A. 氯气作水的杀菌消毒剂
B. 硅胶作袋装食品的干燥剂
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；
B.硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；
C.二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
D.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )
A. 半径： {Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}}
B. 还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氧化性： {W^{3+} > X^{+}}
D. 质子数： {c > d > b > a}

A.电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径： {Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}}，故A正确；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.金属性 {Na > Al}，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性： {W^{3+} > X^{+}}，故C正确；
D.原子序数越大，质子数越大，所以 {a > b > d > c}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的烃互称为同系物
B. 相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体
C. 化学式相同的不同有机物一定互为同分异构体
D. 每个碳原子的化合价都已饱和，碳原子之间只以单键相结合的烃一定是烷烃

A.结构相似，分子组成相差一个或若干个 {CH} {{\,\!}_{2}} 原子团的烃互称为同系物，故A错误；
B.相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如甲酸与乙醇，故B错误；
C.化学式相同的不同有机物，则其分子式相同而结构不同，所以一定互为同分异构体，故C正确；
D.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳碳键都是单键，该有机物可能是烷烃或环烷烃，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于强电解质的是( )
A. 醋酸铵
B. {Cu}
C. 饱和食盐水
D. {NH_{3}·H_{2}O}

A.醋酸铵能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B. {Cu} 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.饱和食盐水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 向碘水中滴加 {CCl_{4}}，振荡静置后分层， {CCl_{4}} 层呈紫红色，说明可用 {CCl_{4}} 从碘水中萃取碘

A.} 浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；
B.硝酸不稳定见光分解，产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，故B正确；
C.铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C错误；
D.碘不易溶于水，易溶于 {CCl_{4}}，则向碘水中滴加 {CCl_{4}}，振荡静置后分层， {CCl_{4}} 层呈紫红色，故D正确。
故选： {C}。
A.浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖变黑；
B.硝酸不稳定见光分解；
C.铝与浓硝酸发生钝化作用；
D.碘不易溶于水，易溶于 {CCl_{4}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不会对人体健康造成危害的是
A. 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B. 用苏丹红(色素)作食品着色剂
C. 加小苏打作馒头的膨松剂
D. 用含有甲醇 {(CH_{3}OH)} 的工业酒精兑制饮用白酒

A.三聚氰胺有毒，故用三聚氰胺提高牛奶中的含量对人体造成危害，故A错误；
B.苏丹红有毒，故不能做食品着色剂，故B错误；
C.小苏打受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，对人体无害，故可以作为膨松剂，故C正确；
D.甲醇能使人眼睛中毒，严重可以使人死亡，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2009} 年，曾报道合成分离了含高能量的正离子 {N{\,\!}_{5}^{+}} 的化合物 {N_{5}AsF_{6}}，下列叙述错误的是( )
A. {N{\,\!}_{5}^{+}} 共有 {34} 个核外电子
B. {N{\,\!}_{5}^{+}} 中氮原子间以共用电子对结合
C. 化合物 {N_{5}AsF_{6}} 中 {As} 化合价为 {+1}
D. 化合物 {N_{5}AsF_{6}} 中 {F} 化合价为 {-1}

A.多原子阳离子核外电子 {=} 各原子的核外电子之和 {-} 电荷数 {=7×5-1=34}，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；
B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键， {N_{5}^{+}} 中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B不选；
C.化合物 {N_{5}AsF_{6}} 中 {As} 化合价 {+5} 价，所以此说法错误，但符合题意，故C选；
D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显 {-1} 价，所以此说法正确，但不符题意，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 质子数： {a > b > c > d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 元素的金属性： {W > X}

A.核外电子数相等，所以 {a-2=b-1=c+2=d+1}，则原子序数： {a > b > d > c}，故A错误；
B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性 {F > O}，故离子的还原性： {O^{2-} > F^{-}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {H_{2}O < HF}，故C错误；
D. {W} 为 {Mg} 元素， {X} 为 {Na} 元素，同周期随原子序数增大金属性逐渐减弱，故金属性： {Na > Mg}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 用 {pH} 试纸测溶液的 {pH} 和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B. 液溴保存时常加少量的水液封
C. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D. {NaBr} 溶液中加少量新制的氯水，再加少量 {CCl_{4}} 充分振荡后静置，下层为橙红色

A. {PH} 试纸测定溶液 {PH} 时不需湿润，但是用红色石蕊试纸检测气体时需要湿润，故A符合题意；
B.由于液溴易挥发，故应加入少量水液封，故B不符合题意；
C.饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，二者易分层，故可以用分液漏斗分离，故C不符合题意；
D.氯水中的氯气分子能置换溴化钠中溴离子生成溴单质，溴在水中溶解度小，而在四氯化碳中的溶解度大，显橙红色，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}

A.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故A错误；
B.改组离子间互不反应，可以大量共存，故B正确；
C.铁离子和氢氧根离子可以生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.铵根离子和氢氧根离子、亚硫酸氢根离子和氢氧根离子都可以反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 {KOH} 溶液，电池反应为 {Ag_{2}O+Zn+H_{2}O=2Ag+Zn(OH)_{2}}，下列判断正确的是( )
A. 锌为负极，被还原
B. {Ag_{2}O} 为正极，发生氧化反应
C. 纽扣电池工作时，电子从 {Ag_{2}O} 极经外电路流向锌极
D. 纽扣电池工作时，负极附近溶液的 {pH} 减小

A.锌是负极，被氧化，故A错误；
B. {Ag} {{\,\!}_{2}} {O} 为正极，发生还原反应，故B错误；
C.纽扣电池工作时，电子从负极流向正极，即由锌极经外电路流向 {Ag_{2}O} 极，故C错误；
D.纽扣电池工作时，由电池总反应 {Ag_{2}O + Zn + H_{2}O═2Ag + Zn(OH)_{2}}，负极上消耗 {OH^{-}}，则负极附近溶液的 {pH} 减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是( )
A. {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}}

A.酸性溶液中， {CO} {3} {2} {-} 因和 {Ca} {2} {+} 生成碳酸钙沉淀而不能共存，故A错误；
B.无色透明溶液中 {MnO} {4} {-} 有色离子不能共存，故B错误；
C.无色透明溶液中 {Fe} {2+} 有色离子不能共存，且酸性条件下 {Fe} {2+} 被硝酸氧化，故C错误；
D.酸性条件下， {NO} {3} {-} 、 {SO} {4} {2} {-} 、 {K} {+} 、 {H} {+} 可以共存，且各离子均是无色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 煤的燃烧
B. 铝的冶炼
C. 铜的锈蚀
D. 碘的升华

A.煤的燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错误；
B.铝的冶炼过程中生成了铝，属于化学变化，故B错误
C.铜的锈蚀过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，故C错误；
D.碘的升华只是碘的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 最外层有 {2} 个电子的原子都是金属原子
D. 最外层有 {5} 个电子的原子都是非金属原子

A.} 非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；
B.非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数 {-8}，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；
C. {He} 最外层电子数为 {2}，为非金属元素，故C错误；
D.最外层有 {5} 个电子的原子位于周期表第Ⅴ {A} 族，第Ⅴ {A} 元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分散系中分散质粒子的大小： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { < Fe(OH)_{3}} 胶体 { < FeCl_{3}} 溶液
B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C. 生石灰用作食品抗氧剂
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

A.根据溶液中分散质微粒直径小于 {1nm}，胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间，浊液分散质微粒直径大于 {100nm}，所以 {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故A错误；
B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，没有新物质生成，属于元素的物理性质，故B错误；
C.生石灰不具有强还原性，不能用作食品抗氧剂，通常用作食品干燥剂，故C错误；
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾的作用是利用 {Al^{3+}} 水解生成的 {Al(OH)_{3}} 胶体吸附水中的固体悬浮物，不能使海水淡化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {M} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {Y} 的最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍， {Y} 与 {Z} 形成的化合物 {ZY_{3}} 中，元素质量比 {m(Y):m(Z)=8:9}； {X} 原子的最外层电子数为 {M} 原子和 {Z} 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是( )
A. {X} 的最高价氧化物的水化物一定为强酸
B. 气态氢化物的沸点： {Y < M}
C. 原子半径 {Z > M > X > Y}
D. {Z} 是地壳中含量最多的元素

A. {X} 为 {C} 元素，最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；
B.水可形成分子间氢键，气态氢化物的沸点： {Y > M}，故B错误；
C.同周期从左往右原子半径正极减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径 {Z > M > X > Y}，故C正确；
D. {Z} 为 {Al}，是地壳中含量最多的金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B. 用 {10} {mL} 量筒量取 {8.58} {mL} 蒸馏水
C. 用加热高锰酸钾分解制 {O_{2}} 时，试管口应略向上倾斜
D. 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌

A.} 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故A错误；
B.量筒的精确度为 {0.1ml}，所以读数时应保留小数点后 {1} 位，故B错误；
C.用加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

A.有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
B.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；
C.可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；
D.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 {b} 、 {c} 、 {e} 最外层电子数之和为 {10}； {a} 原子核外最外层电子数是次外层的 {2} 倍； {c} 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备 {d} 的单质； {e} 的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( )
A. {a} 、 {e} 的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. {b} 元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质 {d} 是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的 {c} 和 {d} 单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

A. {a} 、 {e} 的常见最高价氧化物分别为 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}}，属于酸性氧化物，故A正确；
B.氨气分子间能出现氢键，氨气易液化，是气态氢化物而不是氧化物，故B错误；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故 {C} 错误；
D.相同质量的钠和铝分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{31.} 在无色溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A. {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {OH^{—}} 、 {K^{+}}
B. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {Cl^{—}} 、 {H^{+}}
C. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2—}} 、 {Cl^{—}} 、 {H^{+}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}

A.因 {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能大量共存，但 {Fe^{3+}} 为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C.因 {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验用来证明 {SO_{2}} 的存在，其中正确的是 ( )
A. 能使品红褪色
B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 通入足量的 {NaOH} 溶液中，再滴入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D. 通入稀溴水中能使溴水褪色，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸

A.能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；
B.酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如 {HCl} 气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；
C.通入足量的氢氧化钠溶液，再加 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D.通入溴水，溴水褪色，再加入 {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是( )
A. {Si}
B. {SiO_{2}}
C. {H_{2}SiO_{3}}
D. {Na_{2}SiO_{3}}

A.硅常用于半导体材料，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C.硅酸常用于制备硅胶，用作干燥剂或催化剂的载体，故C错误；
D.硅酸钠常用于防火剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定呈 {+1} 价的金属元素是( )
A. {M} 层比 {L} 层电子数少 {6} 个电子的元素
B. 质量数为 {24}，中子数为 {12} 的元素
C. {4s} 轨道上有 {1} 个电子的元素
D. 电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}} 的原子

A. {M} 层比 {L} 层电子数少 {6} 个电子的元素，比如镁，显 {+2} 价，故A错误；
B.质量数为 {24}，中子数为 {12} 的元素是 {12} 号镁元素，显 {+2} 价，故B错误；
C. {4s} 轨道上有 {1} 个电子的元素为 {K} 元素或 {Cr} 元素或 {Cu} 元素， {K} 元素的化合价为 {+1}， {Cr} 元素化合价不 {+1}， {Cu} 元素化合价有 {+2} 等，故C错误； {D.} 电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}} 的原子是钾元素，显 {+1} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定的条件下，某反应 {X(g)⇌ Y(g)+Z(g)} 分解的部分实验数据如下：
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {0} {10} {20} {0} {40} {50} | | | | | | |
| {c(X)/mol·L^{-1}} {0.100} {0.090} {0.080} {0.070} {0.060} {0.050} | | | | | | |
| 反应时间 {/min} {60} {70} {80} {90} {100} | | | | | | |
| {c(X)/mol·L^{-1}} {0.040} {0.030} {0.020} {0.010} {0.000} | | | | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. {X} 的浓度越大，反应速率越大
B. {X} 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C. {X} 分解的速率与其浓度无关
D. {X} 的分解速率先快后慢

A.由表可知，每隔 {10min}， {c(X)} 的变化量相等，故单位时间内 {c(X)} 的变化量是定值，即 {X} 的分解速率是定值，与其浓度无关，故A错误；
B. {0-50min}， {c(X} )由 {0.1} 变为 {0.05}， {20-60min}， {c(X} )由 {0.08} 变为 {0.04}，即 {X} 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，故B错误；
C.由表可知，每隔 {10min}， {c(X)} 的变化量相等，故单位时间内 {c(X)} 的变化量是定值，即 {X} 的分解速率是定值，故C正确
D.由表可知，每隔 {10min}， {c(X} )的变化量相等，故单位时间内 {c(X} )的变化量是定值，即 {X} 的分解速率是定值，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. {Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl+ H_{2}O+ CO_{2}↑}
B. {SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}
C. {4HCl(} 浓 {)+MnO_{2} {∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. {CaCO_{3} {高温}{=} CaO+CO_{2}↑}

A.该反应中，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应中，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中，氯元素化合价由 {-1} 价升高至 {0} 价，锰元素化合价由 {+4} 价降低至 {+2} 价，存在元素化合价发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应中，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {SO_{2}} 说法中不正确的是( )
A. 被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
B. 在溶液 {BaCl_{2}} 中通入 {SO_{2}} 气体，溶液仍登清，滴入 {3\%} 过氧化氢溶液有白色沉淀
C. 能与水反应生成硫酸
D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

A.} 被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，发生二氧化硫与水反应生成酸及酸与石灰石反应，可降低酸性，减轻其危害，故A正确；
B.溶液 {BaCl_{2}} 中通入 {SO_{2}} 气体，不反应，滴入 {3\%} 过氧化氢溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B正确；
C.二氧化硫为亚硫酸的酸酐，则能与水反应生成亚硫酸，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，且为暂时性漂白，则二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 溶于水，其水溶液能导电，说明 {SO_{2}} 是电解质
B. 测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C. 醋酸溶液中加水稀释后， {H^{+}} 浓度增大
D. 汽车尾气的净化反应 {2NO+2CO=2CO_{2}+N_{2}} 能够自发进行，则该反应的 { H < 0}

A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B.溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强，不能区分出盐酸和醋酸减小，故B错误；
C.稀释促进水解，但各离子的浓度都减小， {H^{+}} 浓度减小，故C错误；
D.此反应是气体体积减小的过程， { S < 0}，反应能自发进行，则 { H-T⋅ S < 0}， 该反应的 { H < 0}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的分类正确的是( )
A. 同位素： {{\,\!}^{1}H^{+}} 、 {{\,\!}^{2}H_{2}} 、 {{\,\!}^{3}H}
B. 同种物质： {2-} 甲基丙烷、异丁烷
C. 电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水
D. 强酸： {HCl} 、 {HClO} 、 {HClO_{3}} 、 {HClO_{4}}

A.同位素： {1} {H} {+} 、 {3} {H} 是同位素，但 {2} {H} {2} 是单质，故A错误；
B.同种物质： {2-} 甲基丙烷、异丁烷，结构式相同，是同种物质，故B正确；
C.电解质：冰醋酸、烧碱是电解质，水银是单质，氨水是混合物，不符合电解质的定义，故C错误；
D.强酸： {HCl} 、 {HClO} {3} 、 {HClO} {4} 是强酸， {HClO} 是弱酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 {ClO_{2}} 的反应原理如下： {2NaClO_{3}+4HCl=2C1O_{2}↑+C1_{2}↑+2H_{2}O+2NaCl}，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
B. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 {1︰1}
C. 每生成 {0.1molClO_{2}} 转移 {0.2mol} 电子
D. 氧化性： {NaClO_{3} < Cl_{2}}

A.浓盐酸中氯的化合价部分升高，部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；
B. {NaClO_{3,}} 中氯元素的化合价从 {+5} 降到 {+4}， {HCl} 中氯元素的化合价从 {-1} 升高到 {0}，根据化合价升降必相等，可知被氧化和被还原的氯物质的量之比为 {1:1}，故B正确；
C. {NaClO_{3,}} 中氯的化合价从 {+5} 降到 {+4}，每生成 {0.1mol ClO_{2}} 转移 {0.1mol} 电子，故C错误；
D. {NaClO_{3}} 是氧化剂， {Cl_{2}} 是氧化产物， {NaClO_{3}} 氧化性强于 {Cl_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )
A. {NH_{3}}
B. {CCl_{4}}
C. {H_{3}O^{+}}
D. {CH_{2}O}

A.NH_{3}} 中，氮原子采用为 {sp^{3}} 杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 中 {O} 原子价层电子对个数 {=3+ {6-2×1-2}{2}=4}，采用 {sp^{3}} 杂化，含有 {3} 个共价单键和一个孤电子对，所以 {H_{3}O^{+}} 的离子立体结构为三角锥型，所有原子处于不处于同一平面上，故C错误；
D. {CH_{2}O} 为甲醛，中心原子碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2 L} 的密闭容器中，加入 {4 mol A} 和 {2 mol B} 进行如下反应： {3A(g)+2B(g)⇌ 4C(s)+2D(g)}，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6 mol C}，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是 {k={{{c}^{4}}({C}) {{c}^{2}}({D})}{{{c}^{3}}({A}) {{c}^{2}}({B})}}
B. 此时 {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加 {B}，平衡向右移动， {B} 的平衡转化率增大

A.依据平衡常数的概念分析列式得到， {C} 为固体不写入平衡常数的表达式， {K= {{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)} }，故 {A} 错误；
B.依据平衡三段式列式计算；加入 {4mol A} 和 {2mol B} 进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6mol C}，
{3A} ( {g} ) {+2B} ( {g} ) {⇌} {4C} ( {s} ) {+2D} ( {g} )
起始量( {mol} ) {4} {2} {0} {0}
变化量( {mol} ) {1.2} {0.8} {1.6} {0.8}
平衡量( {mol} ) {2.8} {1.2} {1.6} {0.8}
{B} 的转化率为 { {0.8}{2}×100％=40％ }，故 {B} 正确；
C.反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故 {C} 错误；
D.两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加 {B}， {B} 的平衡转化率减小，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是
A. {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {2NaHCO_{3}} { } {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {NH_{3}+HCl=NH_{4}C1}
D. {CuO+H_{2}} { } {Cu+H_{2}O}

A.为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.为分解反应，元素化合价没发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.为化合反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.为置换反应，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是( )
A. {FeCl_{3}→FeCl_{2}}
B. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}
C. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}
D. {S→SO_{3}}

A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 不溶于水，与水不能反应生成 {Al(OH)_{3}}， {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}} 不能一步化合得到，故B错误；
C.二氧化硅不溶于水，与水不反应， {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}} 不能一步化合得到，故C错误；
D.硫与氧气化合生成二氧化硫， {S→SO_{3}} 不能一步化合得到，故D错误；
故选： {A} ．
根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，结合化合反应的概念判断解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化硼的熔点为 {-107 ℃}，沸点为 {12.5 ℃}，在其分子中键与键之间的夹角为 {120^{o}}，它能水解，有关叙述正确的是
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 硼原子以 {sp} 杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D. 氯化硼分子属极性分子

A.氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B.三氯化硼中的硼为 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化，无孤对电子，故B错误；
C.三氯化硼水解生成的 {HCl} 在空气中形成白雾，故C正确；
D.三氯化硼中的硼为 {sp^{2}} 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 {120^{}}，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，不正确的是
A. {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O[{}]{}C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}
B. {C_{6}H_{5}OH+OH^{-}[{}]{}C_{6}H_{5}O^{-}+H_{2}O}
C. {CH_{3}CHO+2［Ag(NH_{3})_{2}］^{+}+2OH^{-}[{}]{}CH_{3}COONH_{4}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}
D. {CH_{3}CHO+2［Ag(NH_{3})_{2}］^{+}+2OH^{-}[{}]{}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}

A.苯酚钠溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}} 生成苯酚与碳酸氢钠：离子方程式为： {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O^{-}+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O→C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+H} {CO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A正确；
B.苯酚与碱反应的离子方程式为： {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+OH} {{\,\!}^{-}→} {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.乙醛与银氨溶液反应生成的乙酸铵应拆成离子形式，故C错误；
D.乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为： {CH} {{\,\!}_{3}} {CHO+2［Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {］} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}→} {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+NH} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{+}+2Ag↓+3NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101 kPa} 下，下列反应
 {C(} 石墨 {) + O_{2}(g)} {═} {CO_{2}(g)}，燃烧 {1 mol C(} 石墨)放热 {393.51 kJ}。
 {C(} 金刚石 {) + O_{2}(g)} {═} {CO_{2}(g)}，燃烧 {1 mol C(} 金刚石)放热 {395.41 kJ}。
可以得出的正确结论是( )
A. 金刚石比石墨更稳定
B. 石墨和金刚石都是碳的同位素
C. 金刚石转变为石墨是物理变化
D. 石墨的能量比金刚石低

A.石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.金刚石和石墨是不同的单质，不属于碳的同位素，故B错误；
C.金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D.石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，所以石墨的能量比金刚石低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同素异形体的是 {({  })}
A. {{}^{12}C} 和 {{}^{14}C}
B. {H_{2}} 和 {D_{2}}
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
D. 足球烯和碳纳米管

A. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 为碳的不同原子，二者互为同位素，故A错误；
B. {H_{2}} 和 {D_{2}} 为都是氢气，为同一种单质，故B正确；
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 都是水分子，不是单指，二者不属于同素异形体，故C错误；
D.足球烯和碳纳米管为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确。
最终答案：D