callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键
B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
C. 由分子组成的物质其熔点一定较低
D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

A.} 离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠，故A错误；
B.不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；
C.因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；
D.二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅
B. {CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CH_{4}}
C. {MgO > O_{2} > N_{2} > H_{2}O}
D. 金刚石 { > } 生铁 { > } 纯铁 { > } 钠

A.} 均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为 {CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CH_{4}}，故B正确；
C. {MgO} 为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为 {MgO > H_{2}O > O_{2} > N_{2}}，故C错误；
D.金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石 { > } 纯铁 { > } 生铁 { > } 钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于晶体的下列说法正确的是( )
A. 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

A.} 离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合，则在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，故A正确；
B.金属晶体由自由电子与阳离子构成，则在晶体中要有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；
C.原子晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高，故C错误；
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有 {18} 个元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. {PCl_{5}} 和 {BF_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.O} 、 {F} 元素一般没有正化合价，其它主族元素元素最高正化合价等于其族序数，故A错误；
B.第六、七周期Ⅲ {B} 族中分别存在镧系元素、锕系元素，两周期各容纳 {32} 种元素，故B错误；
C.副族元素又称为过渡金属元素，都为金属元素，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {5+5=10}，则 {P} 原子不满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}，分子中 {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮 {.} 奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 {C_{3}H_{8}+5O_{2} {{点燃}}{ }} {3CO_{2}+4H_{2}O.} 下列说法中不正确的是( )
A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能
B. 所有的燃烧反应都会释放热量
C. {1} {mol} {C_{3}H_{8}} 和 {5} {mol} {O_{2}} 所具有的总能量大于 {3} {mol} {CO_{2}} 和 {4} {mol} {H_{2}O} 所具有的总能量
D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

A.} 火炬燃烧时，不仅发热，而且发光 {.} 所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；
B.燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；
C.根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应 {.} 所有的燃烧反应都是放热反应 {.} 丙烷的燃烧是放热反应 {.} 所以 {1molC_{3}H_{8}} 和 {5molO_{2}} 所具有的总能量大于 {3molCO_{2}} 和 {4molH_{2}O} 所具有的总能量，故C正确；
D.丙烷完全燃烧 {C_{3}H_{8}+5O_{2} {{点燃}}{ }3CO_{2}+4H_{2}O} 的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示 {.} 下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )
A. {3v_{正}(N_{2})=v_{逆}(H_{2})}
B. {v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NH_{3})}
C. {2v_{正}(H_{2})=3v_{正}(NH_{3})}
D. {v_{正}(N_{2})=3v_{逆}(H_{2})}

A、反应达到平衡状态时，都有 {v_{正}(N_{2})}： {v_{逆}(H_{2})=1}： {3}，故A正确；
B、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})} 与 {v_{逆}(NH_{3})} 之比等于 {1}： {2}，故B错误；
C、无论该反应是否达到平衡状态，都有 {2v_{正}(H_{2})=3v_{正}(NH_{3})}，故C错误；
D、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})}： {v_{逆}(H_{2})=1}： {3}，且没有注明正逆速率，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验能获得成功的是( )
A. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别乙烯和 {CH_{2}═CH-CH_{3}}
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 苯和硝基苯采用分液的方法分离
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

A.} 二者均含碳碳双键，均使高锰酸钾褪色，不能鉴别，故A错误；
B.溴水、苯不反应，不能制备溴苯，应将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故B错误；
C.苯和硝基苯互溶，应选蒸馏法分离，故C错误；
D. {Cu} 与氧气反应生成 {CuO}， {CuO} 氧化乙醇生成乙醛、 {Cu}，则铜丝恢复成原来的红色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知三种弱酸 {HX} 、 {HY} 、 {HZ} 的电离常数： {7.2×10^{-4}} 、 {4.6×10^{-4}} 、 {4.9×10^{-10}.} 若已知下列反应可以发生： {NaX+HY═HX+NaY} 、 {NaZ+HX═HZ+NaX} 
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. {K(HY)=7.2×10^{-4}}
B. {K(HX)=4.9×10^{-10}}
C. 三种一元弱酸的强弱顺序为 {HY > HX > HZ}
D. {K(HY) > K(HX) > K(HZ)}

A.酸性越强， {K} 越大，则 {K(HY)=7.2×10^{-4}}，故A正确；
B.酸性越强， {K} 越大，则 {K(HX)=4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.由强酸制取弱酸原理可知，酸性为 {HY > HX > HZ}，故C正确；
D.酸性越强， {K} 越大，则 {K(HY) > K(HX) > K(HZ)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H_{1}=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，
 { {1}{2}H_{2}SO_{4}(} 浓， {aq)+NaOH(aq)═ {1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l) H_{2}=m} {kJ⋅mol^{-1}} ．
下列说法正确的是( )
A. 上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B. { H_{1} < H_{2}}
C. { H_{2}=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {| H_{1}| > | H_{2}|}

A.} 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，故A正确；
B.浓硫酸稀释放热，焓变为负，则 { H_{1} > H_{2}}，故B错误；
C.放热反应，且浓硫酸稀释放热，则 { H_{2} < -57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.浓硫酸与 {NaOH} 反应放出热量多，则 {| H_{1}| < | H_{2}|}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在纯水中加入易溶的盐一定促进水的电离
B. 同温时，等浓度的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 大
C. 在 {NH_{4}Cl} 溶液中加入稀 {HNO_{3}} 能抑制 {NH_{4}^{+}} 水解
D. 加热 {CH_{3}COONa} 溶液，溶液中的 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(Na^{+})}} 值将增大

A.} 不一定促进水的电离，如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故A错误；
B.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度大，碱性强，所以同温时，等浓度的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 小，故B错误；
C.在 {NH_{4}Cl} 溶液中铵根离子水解溶液显酸性， {NH_{4}^{+}+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}，加入稀 {HNO_{3}}，氢离子浓度增大能抑制 {NH_{4}^{+}} 水解，故C正确；
D.加热醋酸钠溶液，促进醋酸根的水解，所以醋酸根浓度减小，而钠离子浓度不变，所以比值变小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 纯碱溶液中： {Al^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 室温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 纯碱为碳酸钠，碳酸钠与 {Al^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.室温下 {pH=1} 的溶液呈酸性， {MnO_{4}^{-}} 在酸性条件下能够氧化 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.能使甲基橙变为黄色的溶液可能存在大量氢离子或氢氧根离子， {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.室温下 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {10g46\%} 的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 {1.2N_{A}}
B. {1L1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {N_{A}} 个 {CO_{3}^{2-}}
C. 电解精炼铜的过程中，每转移 {N_{A}} 个电子时，阳极溶解铜的质量为 {32g}
D. 常温下 {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中， {H^{+}} 的浓度为 {0.20mol/L}

A.12.10} {g} {46\%} 的乙醇水溶液中含有 {C_{2}H_{5}OH} {0.1} {mol} 、 {H_{2}O} {0.3} {mol}，二者含有的氢原子数目的总和是 {1.2N_{A}}，故A正确；
B.因为碳酸根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解，所有 {1L1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有小于 {0.1N_{A}} 个 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.电解精炼铜的过程中转移了 {N_{A}} 个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量不等于 {32g}，故C错误；
D. {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中， {H^{+}} 的浓度为 {0.10mol/L}，故D错误，
故选： {A} ．
A.乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氢原子；
B.碳酸根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解；
C.电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析；
D.常温下 {pH=1} 的溶液中，氢离子浓度为 {0.1mol/L} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B. 含有共价键的化合物都是共价化合物
C. {Na_{2}O} 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

A.} 氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，故A错误；
B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 {KOH}，故B错误；
C.氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故C错误；
D.离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {A} 、 {B} 、 {C} 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {HAO_{4} > H_{2}BO_{4} > H_{3}CO_{4}}，则下列判断错误的是( )
A. 原子半径 {A > B > C}
B. 气态氢化物稳定性 {HA > H_{2}B > CH_{3}}
C. 非金属性 {A > B > C}
D. 阴离子还原性 {C^{3-} > B^{2-} > A^{-}}

A.同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数： {A > B > C}，则原子半径 {A < B < C}，故A错误；
B.非金属性： {A > B > C}，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性 {HA > H_{2}B > CH_{3}}，故B正确；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序 {HAO_{4} > H_{2}BO_{4} > H_{3}CO_{4}}，则有非金属性 {A > B > C}，故C正确；
D.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性 {A > B > C}，则有阴离子还原性 {C^{3-} > B^{2-} > A^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2-}.} 下列对该燃料电池说法正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}-4e^{-}=2O^{2-}}
D. 通入甲烷的一极是负极，电极反应为： {CH_{4}-8e^{-}+4O^{2-}=CO_{2}+2H_{2}O}

A.放电时，在熔融电解质中阴离子 {O^{2-}} 向负极移动，故A错误；
B.外电路中，电流从正极沿导线流向负极，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，则电流从通入氧气的电极流向通入甲烷的电极，故B错误；
C.通入氧气的电极是正极，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故C错误；
D.通入甲烷的电极是负极，负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳、水，电极反应式为 {CH_{4}-8e^{-}+4O^{2-}=CO_{2}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下观点正确的是( )
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 非自发反应在任何条件下都不可能发生
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

A.} 根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；
B.在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应，若适当改变条件，非自发反应在一定条件下也能实现，故B错误；
C.根据化学平衡常数 {K= {{生成物浓度幂之积}}{{反应物浓度幂之积}}} 可知，化学平衡常数与化学反应方程式的书写有关，故C正确；
D.溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {X} 、 {Y} 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： {X(g)+Y(g)⇌3Z(g)}； { H > 0.} 当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是( )
选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 {A} 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 {X} 的体积分数变大 {B} 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 {Z} 的浓度不变 {C} 减小压强 正、逆反应速率都减小 {Y} 的体积分数变大 {D} 充入一定量 {Z} 逆反应速率增大 {Z} 的体积分数变小 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 因正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动， {X} 的体积分数减小，故A错误；
B.增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；
C.减小压强，平衡正向移动， {Y} 的体积分数减小，故C错误；
D.充入一定量，相当于增大压强，平衡你向移动，则 {Z} 的体积分数变小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡： {2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙红色 {)+H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. 当溶液的 {pH} 降低时，平衡向左移动
B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的 {2} 倍，平衡向右移动
C. 增大 {CrO_{4}^{2-}} 浓度，平衡向右移动，平衡常数增大
D. 当溶液颜色不变时，溶液的 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}} 是一个定值

A.} 溶液的 {pH} 降低时， {c(H^{+})} 增大，则平衡正向移动，故A错误；
B.由平衡常数可知，恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的 {2} 倍， {Qc > K}，则平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡常熟只受温度的影响，增大 {CrO_{4}^{2-}} 浓度，平衡向右移动，但平衡常数不变，故C错误；
D.溶液颜色不变时， {c(CrO_{4}^{2-})} 、 {c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}，则 {c(H^{+})} 也不变，可知溶液的 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}} 是一个定值，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计能够成功的是( )
A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 { {{溶解}}{ } {{硝酸钡溶液}}{ }} 白色沉淀 { {{稀硝酸}}{ }} 沉淀不溶
B. 从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝(二氧化硅 {) [{过滤}]{{盐酸}}} 铝离子溶液 { [{过滤}]{{足量氢氧化钠溶液}}} 氢氧化铝 { {{灼烧}}{ }} 氧化铝
C. 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样 { {{家适量水溶解}}{ } {{蒸发到剩少量液体}}{ } {{趁热过滤}}{ }} 再重结晶
D. 从含有 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 的粗盐中提取 {NaCl}：粗盐水 { {{碳酸钠溶液}}{ } {{氯化钡溶液}}{ }} 滤液 { [{加热}]{{适量盐酸}}} 氯化钡溶液

A.} 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；
B.铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C.硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；
D.应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 反应 {6} {NaBH_{4}+2} {FeCl_{3}+18} {H_{2}O═2} {Fe+6} {NaCl+6} {H_{3}BO_{3}+21H_{2}↑} 可制纳米铁，该反应中每生成 {1} {mol} {Fe}，转移的电子数目为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 甲醇完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 分子数为 {N_{A}}
C. {1mol} 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
D. {30g} 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 {4N_{A}}

A.6} {NaBH_{4}+2} {FeCl_{3}+18} {H_{2}O═2} {Fe+6} {NaCl+6} {H_{3}BO_{3}+21H_{2}↑～42mole^{-}}，故反应中每生成 {1} {mol} {Fe}，转移的电子数目为 {21N_{A}}，故A错误；
B.气体摩尔体积使用对象为气体，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.氯气和铁反应后变为 {-1} 价，故 {1mol} 氯气转移 {2N_{A}} 个电子，故C错误；
D.甲醛和甲酸甲酯的最简式均为 {CH_{2}O}，故 {3.0g} 混合物中含有的 {CH_{2}O} 的物质的量为 {n= {30g}{30g/mol}=1mol}，故含 {4mol} 原子即 {4N_{A}} 个，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的质量是 {98} {g/mol}
B. {CO_{2}} 的摩尔质量等于 {CO_{2}} 的相对分子质量
C. 摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
D. {1} {mol} 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

A.1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的质量是 {98} {g}，故A错误；
B.摩尔质量单位为 {g/mol}，相对分子质量单位为： {1}， {CO_{2}} 的摩尔质量数值上等于 {CO_{2}} 的相对分子质量，故B错误；
C.依据 {n {m}{M}} 可知，摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系，故C正确；
D.质量与相对分子质量不是同一个物理量，以 {g} 为单位时，数值上 {1 mol} 任何物质的质量与该物质的相对分子质量相等，故D错误；
故选： {C} ．
A.质量单位为 {g}；
B.摩尔质量单位为 {g/mol}，相对分子质量单位为： {1}；
C.依据 {n= {m}{M}} 解答；
D.质量与相对分子质量不是同一个物理量；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或叙述中正确的是( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B. 蒸发结束后用手将蒸发皿移开
C. 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

A.} 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体或有少量水时，停止加热，故A错误；
B.蒸发皿的温度高，可烫伤手，应选坩埚钳取下蒸发结束后的蒸发皿，故B错误；
C.洗涤沉淀，在过滤器中进行，在漏斗中加水浸没沉淀，使水自然流下，重复 {2～3} 次，故C错误；
D.分液时避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中会因见光而分解的是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {HC1O}

A.} 碳酸氢钠受热分解，见光不分解，故A错误；
B.碳酸钠受热和见光均不分解，故B错误；
C.硫酸受热和见光不分解，故C错误；
D.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸后再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 {Cl^{-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 {Ag^{+}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸银，则溶液中可能含氯离子或硫酸根离子，故A错误；
B.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故B错误；
C.白色沉淀为氯化银，则一定有 {Ag^{+}}，故C正确；
D.白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中可能含 {Ba^{2+}} 或 {Ca^{2+}} 等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {CO3^{2-}}
D. {OH^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间能够反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {OH^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {pH} 试纸测定溶液 {pH} 的正确操作是( )
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

A.} 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，符合测量要求，故A正确；
B. {pH} 试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B错误；
C. {pH} 试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；
D. {pH} 试纸先用水润湿再浸入待测液，这样的操作会使溶液变稀，直接浸入待测液，同时会污染溶液，故D错误．
故选： {A} ．
用 {pH} 试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的 {pH}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于体积相同、 {pH} 相等的氢氧化钠溶液和氨水，下列叙述正确的是 ( )
A. 两溶液中 {OH^{-}} 离子浓度相同
B. 两溶液的物质的量浓度相等
C. 用同浓度的盐酸中和两溶液，消耗盐酸体积相同
D. 加入等体积水稀释后，两溶液的 {pH} 仍相同

A.pH} 相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中 {OH^{-}} 浓度相同，故A正确；
B. {NaOH} 是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡， {pH} 相等的 {NaOH} 和氨水，氨水浓度大于 {NaOH}，故B错误；
C.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比， {pH} 相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故C错误；
D.加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，下列叙述不正确的是( )
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
B. {0.10mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加水稀释，溶液中 {c(OH^{-})} 减小
C. {CH_{3}COOH} 溶液中加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，平衡逆向移动
D. 常温下 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液的 {pH < 7}

A.} 任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故A正确；
B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中 {CH_{3}COOH} 电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(H^{+})} 减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则 {c(OH^{-})} 增大，故B错误；
C.向 {CH_{3}COOH} 溶液中加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，抑制 {CH_{3}COOH} 电离，所以平衡向右进行，故C正确；
D.常温下， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液浓度大于 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的 {pH < 7}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将一元酸 {HA} 的溶液和 {KOH} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度 {/(mol⋅L^{-1})} 反应后溶液的 {pH} {c(HA)} {c(KOH)} {①} {0.1} {0.1} {9} {②} {x} {0.2} {7} | | |
下列判断不正确的是( )
A. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(K^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(OH^{-})=c(K^{+})-c(A^{-})= {Kw}{1 10^{-9}}mol/L}
C. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(A^{-})+c(HA) > 0.1} {mol/L}
D. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(K^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(K^{+})-c(A^{-})= {Kw}{1 10^{-9}}mol/L-10^{-9} mol/L}，故B错误；
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA) > 0.1} {mol/L}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(K^{+})=c(A^{-})}，中性溶液中水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下测得浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的下列三种溶液的 {pH(} )
溶质 {NaHA} {Na_{2}A} {NaCN} {pH} {8.4} {11.6} {11.1} | | | |
下列说法中错误的是。
A. 升高 {Na_{2}A} 溶液的温度会使 { {c(HA^{-})}{c(A^{2-})}} 增大
B. 相同条件下的酸性： {H_{2}A > HCN}
C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为： {Na_{2}A > NaHA=NaCN}

A.} 升高 {Na_{2}A} 溶液的温度，会促进 {A^{2-}} 离子水解，所以 {A^{2-}} 离子浓度减小，则会使 { {c(HA^{-})}{c(A^{2-})}} 增大，故A正确；
B.酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的 {PH} 越大，所以相同条件下的酸性： {H_{2}A > HCN}，故B正确；
C.三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，故C正确；
D.浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的下列三种溶液， {Na_{2}A} 中钠离子浓度为 {0.2mol⋅L^{-1}}； {NaHA} 和 {NaCN} 中钠离子浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}}，由于 {NaHA} 和 {NaCN} 中 {pH} 不同，即氢离子浓度不同， {NaCN} 中氢离子浓度大于 {NaHA} 中氢离子浓度，故D错误；
故D错误；
酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的 {pH} 越大，升高温度促进盐的水解，据此分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是( )
A. 草酸氢钾溶液呈酸性， {0.1mol/LKHC_{2}O_{4}}： {c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. {0.2mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.2mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.} 草酸氢钾溶液呈酸性，则 {HC_{2}O_{4}^{-}} 电离程度大于水解程度，所以 {c(H_{2}C_{2}O_{4}) < c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A错误；
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(H_{2}CO_{3})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，所以得 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得 {c(SO_{4}^{2-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )
A. 牛顿
B. 道尔顿
C. 阿佛加德罗
D. 门捷列夫

A.} 牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B.道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 两种元素可以形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 和 {Y} 的原子序数为( )
A. {3} 和 {9}
B. {6} 和 {8}
C. {7} 和 {12}
D. {10} 和 {14}

A.X} 和 {Y} 的原子序数为 {3} 和 {9}，分别为 {Li} 和 {F}，形成化合物为 {LiF}，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {6} 和 {8}，分别为 {C} 和 {O}，形成化合物为 {CO_{2}}，故B正确；
C. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {7} 和 {12}，分别为 {N} 和 {Mg}，形成化合物为 {Mg_{3}N_{2}}，故C错误；
D. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {10} 和 {14}，分别为 {Ne} 和 {Si}，二者不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氧化钕 {(Nd_{2}O_{3})} 等稀土催化剂的作用下可发生反应： {4CO+2NO_{2}═N_{2}+4CO_{2}}，若该反应的反应速率分别用 {v(CO)} 、 {v(NO_{2})} 、 {v(N_{2})} 、 {v(CO_{2})} 表示，则下列关系正确的是( )
A. { {1}{2}v(CO)=v(NO_{2})}
B. { {1}{2}v(NO_{2})=v(CO_{2})}
C. { {1}{4}v(N_{2})=v(CO_{2})}
D. { {1}{4}v(N_{2})=v(CO)}

A.v(CO)}： {v(NO_{2})=4}： {2}，则 { {1}{2}v(CO)=v(NO_{2})}，故A正确；
B. {v(NO_{2})}： {v(CO_{2})=2}： {4}，则 {2v(NO_{2})=v(CO_{2})}，故B错误；
C. {v(N_{2})}： {v(CO_{2})=1}： {4}，则 {4v(N_{2})=v(CO_{2})}，故C错误；
D. {v(CO)}： {v(N_{2})=4}： {1}，则 {v(CO)=4v(N_{2})}，故D错误；
故选： {A} ．
在化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 {(Q_{1}} 、 {Q_{2}} 均为正值)： {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)-→2HCl(g)+Q_{1}H_{2}(g)+Br_{2}(g)-→2HBr(g)+Q_{2}} 有关上述反应的叙述正确的是( )
A. {Q_{1} > Q_{2}}
B. 生成物总能量均高于反应物总能量
C. 生成 {1} {mol} {HCl} 气体时放出 {Q_{1}} {kJ} 热量
D. {1} {mol} {HBr(g)} 具有的能量小于 {1} {mol} {HBr(l)} 具有的能量

A.} 氯气比溴活泼，能量高，则燃烧反应放热多，可知 {Q_{1} > Q_{2}}，故A正确；
B.为放热反应，则生成物总能量均低于反应物总能量，故B错误；
C.生成 {2molHCl} 时放热 {Q_{1}kJ}，故C错误；
D.气态比固态能量高，则 {1} {mol} {HBr(g)} 具有的能量大于 {1} {mol} {HBr(l)} 具有的能量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 单质从其氢化物中置换出来

A.同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性 {Mg > Al}，故A错误；
B.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成 {NO}，不能直接生成 {NO_{2}}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；
D.一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；
故选： {D} ．
{W} 化合价为 {-2} 价，没有最高正化合价 {+6} 价，故 {W} 为氧元素； {Z} 元素化合价为 {+5} 、 {+3} 、 {-3}， {Z} 处于Ⅴ {A} 族，原子半径与氧元素相差不大，则 {Z} 与氧元素处于同一周期，则 {Z} 为氮元素； {X} 化合价为 {+2} 价，应为周期表第Ⅱ {A} 族， {Y} 的化合价为 {+3} 价，应为周期表第Ⅲ {A} 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 {X} 、 {Y} 的原子半径与 {W} 、 {Z} 原子半径相差很大，则 {X} 、 {Y} 应在第三周期，所以 {X} 为镁元素， {Y} 为铝元素 {.} 结合元素周期律知识解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与 {Y} 、 {X} 与 {Z} 位于同一主族 {.W} 与 {X} 可形成共价化合物 {WX_{2}.Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍 {⋅} 下列叙述中不正确的是( )
A. {WX_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构
B. {WX_{2}} 、 {ZX_{2}} 的化学键类型和晶体类型都相同
C. {WX_{2}} 是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为 {X < W < Y < Z}

A. {C} 原子最外层 {4} 个电子， {O} 原子最外层 {6} 个电子，则 {CO_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构，故A正确；
B. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C. {CO_{2}} 分子中含有 {C-O} 极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D.电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Y > Z > W > X}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 与 {Y} 的原子序数相差 {2.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 不可能位于同一主族
B. {X} 与 {Y} 一定位于同一周期
C. {X} 与 {Y} 不可能形成共价化合物 {XY}
D. {X} 与 {Y} 可能形成离子化合物 {XY}

A.} 若短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {Li} 与 {H}，原子序数相差 {2}，二者位于同一主族，故A错误；
B.两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；
C.短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {C} 与 {O}，可以形成共价化合物 {CO}，故C正确；
D.若短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {Li} 与 {H}，可以形成离子化合物 {LiH}，若分别为 {Na} 、 {F}，可以形成离子化合物 {NaF}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 各物质的浓度不再改变
C. 反应停止了
D. 该反应达到最大限度

A.} 正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故A正确；
B.各物质的浓度不再改变，达到平衡状态，故B正确；
C.平衡状态为动态平衡，反应不会停止，故C错误；
D.平衡状态为一定条件下反应的最大限度，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {50mL} {0.1mol/L} 的 {K_{2}CO_{3}} 溶液中 {K^{+}} 的物质的量浓度相同的溶液是( )
A. {25} {mL} {0.2} {mol/L} 的 {K_{2}SO_{4}} 溶液
B. {100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {KCl} 溶液
C. {100} {mL} {0.2} {mol/L} 的 {KCl} 溶液
D. {50} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {KHCO_{3}} 溶液

A. {25 mL 0.2mol/L} 的 {K_{2}SO_{4}} 溶液中钾离子的浓度为： {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故A错误；
B. {100 mL 0.1 mol/L} 的 {KCl} 溶液中钾离子的浓度为 {0.1mol/L}，故B错误；
C. {100 mL 0.2 mol/L} 的 {KCl} 溶液中钾离子的浓度为 {0.2mol/L}，故C正确；
D. {50mL 0.1mol/L} 的 {KHCO_{3}} 溶液中钾离子的浓度为 {0.1mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝(化学式为 {AlN}，其中 {Al} 为 {+3} 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域 {.} 在一定条件下， {AlN} 可通过反应： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C { {\;{高温}\;}{}}{\;}2AlN+3CO} 合成 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. 上述反应中， {CO} 为还原产物，具有还原性
C. 上述反应中，每生成 {1} {mol} {AlN} 需转移 {3} {mol} 电子
D. {AlN} 的摩尔质量为 {41} {g}

A.} 该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
B.化合价降低被还原，其产物为还原产物，则 {AlN} 为还原产物，故B错误；
C.每生成 {1molAlN} 需转移 {1mol×(3-0)=3mol} 电子，故C正确；
D.氮化铝的摩尔质量是 {41g/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {BC} 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B. 将小烧杯中 {25mL} 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明 {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电
D. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

A.} 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间的分散系属于胶体，故A错误；
B.煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；
C.胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；
D.因 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入稀硫酸产生聚沉现象， {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要用 {180mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )
A. 称取 {3.2} {g} 无水硫酸铜粉末，加入 {200} {mL} 水配成溶液
B. 称取 {5} {g} 胆矾，配成 {200} {mL} 溶液
C. 称取 {3.2} {g} 无水硫配铜粉末，加入 {180} {mL} 水配成溶液
D. 称取 {5.0} {g} 胆矾，配成 {200} {mL} 溶液

A.称取 {3.2} {g} 无水硫酸铜粉末，加入水配成 {200} {mL} 溶液，不能加 {200mL} 水，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，应称取 {5.0} {g} 胆矾，故B错误；
C.加入 {180} {mL} 水配成溶液不合理，故C错误；
D.由上述计算可知，称量 {5.0} {g} 胆矾，配成 {200} {mL} 溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为： {5KClO_{3}+6P═3P_{2}O_{5}+5KCl}，则下列有关叙述错误的是( )
A. 上述反应中消耗 {3molP} 时，转移 {15mol} 电子
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {5}： {6}
C. 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷
D. 产生白色烟雾的原因是生成的 {P_{2}O_{5}} 为白色小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴(雾)

A.P} 元素化合价升高，由 {0} 价升高到 {+5} 价，则反应中消耗 {3molP} 时，转移 {15mol} 电子，故A正确；
B. {KClO_{3}} 为氧化剂， {P} 为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {5}： {6}，故B正确；
C.白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故C错误；
D.反应生成 {P_{2}O_{5}}，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1-18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{p-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{q-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 若 {p > q}，则还原性 {{\,\!}_{c}C^{p-} < _{d}D^{q-}}
B. 若 {m > n}，则碱性 {A(OH)_{m} > B(OH)_{n}}
C. 若半径 {{\,\!}_{a}A^{m+} > _{b}B^{n+}}，则 {a < b}
D. 若半径 {{\,\!}_{a}A^{m+} > _{b}B^{n+}}，则 {A} 的单质一定能从含 {B^{n+}} 的盐溶液中置换出 {B}

A.阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，若 {p > q}，则原子序数 {C < D}，同周期随着原子序数的增大，其阴离子的还原性减弱，所以还原性 {{\,\!}_{c}C^{p-} > _{d}D^{q-}}，故A错误；
B.阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，若 {m > n}，则原子序数 {A > B}，同周期随着原子序数的增大，其最高价氧化物的水化物的碱性减弱，则碱性 {A(OH)_{m} < B(OH)_{n}}，故B错误；
C.同周期阳离子的半径，随原子序数增大而减小，若半径 {{\,\!}_{a}A^{m+} > _{b}B^{n+}}，则 {a < b}，故C正确；
D.若 {A} 为活泼性很强的金属如 {Na}，则不能从溶液中置换金属，因为 {Na} 与水能反应生成氢气，故D错误。
故选： {C}。
短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{p-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{q-}} 均具有相同的电子层结构，则有： {a-m=b-n=c+p=d+q}，则有 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，且 {A} 、 {B} 为金属元素， {C} 、 {D} 为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题．