callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成稳定的致密氧化物保护层 {—"} 发蓝 {"}，化学处理过程中的其中一步反应为：
 {3Fe+NaNO_{2}+5NaOH=3Na_{2}FeO_{2}+H_{2}O+NH_{3}↑} 
下列叙述不正确的是( )
A. 枪支“发蓝”生成稳定的致密氧化物是 {Fe_{3}O_{4}}
B. 反应中转移电子 {2 mol}，生成还原产物 {8.5 g}
C. {NO_{2}^{-}} 的氧化性大于 {FeO_{2}^{2-}} 的氧化性
D. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {3}

A.枪支“发蓝”是一层致密保护层 {Fe_{3}O_{4}}，其实质上是使铁表面钝化，故A正确；
B.氨气为还原产物， {N} 元素从 {NaNO_{2}} 中的 {+3} 价变为 {NH_{3}} 中的 {-3} 价，化合价降低了 {6} 价，生成 {1mol} 氨气转移 {6mol} 电子，则转移 {2mol} 电子生成氨气的物质的量为： { {2mol}{6}= {1}{3}mol}，生成氨气的质量为： {17g/mol× {1}{3}mol=6.7g}，故B错误；
C.反应中氧化剂为 {NO_{2}^{-}}，氧化产物为 {FeO_{2}^{2-}}，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则 {NO_{2}^{-}} 的氧化性大于 {FeO_{2}^{2-}} 的氧化性，故C正确；
D.氧化剂为 {NaNO} {{\,\!}_{2}}，还原剂为 {Fe}，故其物质的量之比为 {1:3}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 氢氧化镭 {[Ra(OH_{2})]} 比氢氧化钙的碱性强
B. 砹 {(At)} 的单质颜色为黑色
C. 铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱
D. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定

A.同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐增强，氢氧化镭 {[Ra(OH_{2})]} 比氢氧化钙的碱性强，故A正确；
B.卤族元素，从上往下，颜色逐渐加深，砹的单质颜色为黑色，故B正确；
C.同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐增强，铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱，故C正确；
D.同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故硒化氢不如硫化氢稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 ( )
A. {SO_{2}}
B. {NO_{2}}
C. {CO_{2}}
D. 可吸入颗粒物

A.二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A错误；
B.氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B错误；
C.二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C正确；
D.悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸亚铁煅烧反应为 {2FeSO_{4}(s){高温}{=} SO_{2}(g)+Fe_{2}O_{3}(s)+SO_{3}(g)}，有关说法正确的是( )
A. 该反应中 {FeSO_{4}} 既作氧化剂又作还原剂
B. {SO_{2}} 能使溴水褪色，说明 {SO_{2}} 具有漂白性
C. 该反应中每生成 {1 mol Fe_{2}O_{3}} 转移电子数约为 {1×6.02×10^{23}}
D. 该反应生成的气体通入足量 {BaCl_{2}} 溶液中，可得到 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}} 两种沉淀

A. {Fe} 元素化合价升高，被氧化， {S} 元素化合价降低，被还原， {FeSO_{4}} 既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；
C.由方程式可知，反应中 {Fe} 元素化合价由 {+2} 价升高到 {+3} 价，该反应中每生成 {1molFe_{2}O_{3}} 转移 {2mol} 电子，电子数约为 {2×6.02×10^{23}}，故C错误；
D.该反应生成的气体通入足量 {BaCl_{2}} 溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有 {BaSO_{3}} 生成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离物质方法不正确的是 ( )
A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙．
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水．
C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘．
D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯．

A.泥沙不溶于水，则用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，故A正确；
B.自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取的方法提取碘水中的碘，可选苯或四氯化碳等，故C错误；
D.胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，则用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人造地球卫星用到的一种高能电池 {——} 银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： {Zn + 2OH^{–} –2e^{–}=ZnO + H_{2}O}， {Ag_{2}O + H_{2}O + 2e^{–}=2Ag + 2OH^{–}}，下列叙述中，正确的是
A. {Ag_{2}O} 是负极，并被氧化
B. 工作时，负极区溶液 {pH} 减小，正极区 {pH} 增大
C. 电流由锌经外电路流向氧化银
D. 溶液中 {OH^{-}} 向正极移动， {K^{+}} 、 {H^{+}} 向负极移动

A.氧化银得电子发生还原反应，被还原，所以氧化银是正极，故A错误；
B.放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，正极上生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，溶液的 {PH} 增大，故B正确；
C.锌作负极，氧化银作正极，电流从氧化银经外电路流向锌，故C错误；
D.放电时，氢氧根离子向负极移动，钾离子和氢离子向正极移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X} 的最低负价与最高正价的代数和为 {0}； {Y} 原子和 {Z} 原子的最外层电子数均是其内层电子总数的 {1/2}。下列说法正确的是 ( )
A. {X} 的简单阴离子与 {Y} 的简单阳离子半径： {X < Y}
B. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {Q} 形成的最简单化合物的稳定性： {Z < W < Q}
C. {ZQ_{5}} 分子中的所有原子最外层均满足 {8} 电子结构
D. {W} 、 {Q} 形成的含氧酸均为强酸

A. {X} 的简单阴离子与 {Y} 的简单阳离子具有相同的核外电子层结构，原子序数越大则离子半径越大，则 {X > Y}，故A不符合题意；
B. {S} 、 {P} 、 {Cl} 非金属性逐渐增强，故氢化物稳定性逐渐增强，故B符合题意；
C.五氯化磷中磷的最外层电子数为 {10}，故C不符合题意；
D.亚硫酸、次氯酸为弱酸，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是( )
A. {C_{4}H_{10}} 和 {C_{20}H_{42}}
B. 邻二甲苯和对二甲苯
C. {C_{4}H_{8}} 和 {C_{3}H_{6}}
D. {C_{2}H_{2}} 和 {C_{4}H_{6}}

A.C_{4}H_{10}} 和 {C_{20}H_{42}} 结构相似、分子组成相差 {16} 个“ {CH_{2}} ”原子团，故互为同系物，故A正确；
B.邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C. {C_{4}H_{8}} 可能是烯烃，也有可能是环烷烃； {C_{3}H_{6}} 可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；
D. {C_{2}H_{2}} 为乙炔，属于炔烃， {C_{4}H_{6}} 可能为丁炔也可能为 {1}， {3-} 丁二烯，故两者不互为同系物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
D. 铝与氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}+3H_{2}↑}

A.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.铁与氯化铁溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故C错误；
D.铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {(1)Al(OH)_{3}} 的电离方程式为： {AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O⇌Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}} 
 {(2)} 无水 {AlCl_{3}} 晶体的沸点为 {182.9℃}，溶于水的电离方程式为： {AlCl_{3}=Al^{3+}+3Cl^{-}} 
 {(3)PbSO_{4}} 难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为： {PbSO_{4}+2CH_{3}COONa=Na_{2}SO_{4}+(CH_{3}COO)_{2}Pb} 
则下列关于 {Al(OH)_{3}} 、 {AlCl_{3}} 和 {(CH_{3}COO)_{2}Pb} 的说法中正确的是( )
A. 均为强电解质
B. 均为弱电解质
C. 均为离子化合物
D. 均为共价化合物

A.Al(OH)_{3}} 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.无水 {AlCl_{3}} 晶体的沸点为 {182.9℃}，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；
D.三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )
A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定位于周期表中的第 {IIA} 族
C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 镓 {(Ga)} 位于第 {4} 周期、 {IIIA} 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 {Ga(OH)_{3}}

A.} 同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小， {Na} 原子半径最大，故A错误；
B.原子最外层电子数为 {2} 的元素可以为 {He} 、 {Mg} 、 {Zn} 等，不一定处于Ⅱ {A} 族，故B错误；
C.同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.镓 {(Ga)} 位于第 {4} 周期Ⅲ {A} 族，最高正化合价为 {+3}，最高价氧化物对应水化物的化学式为 {Ga(OH)_{3}}，硅D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下向 {10mL pH=3} 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变
C. 醋酸的电离程度增大， {c(H^{+})} 亦增大
D. 再加入 {10ml pH=11} 的 {NaOH} 溶液，所得混合液的 {pH=7}

A.因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B.因电离平衡常数随温度的改变而改变，温度不变，电离平衡常数不变，故B正确；
C.加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于 {n(H^{+})} 增加的倍数，则 {c(H^{+})} 减小，故C错误；
D.等体积 {10mLpH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合时，醋酸的浓度大于 {0.001mol/L}，醋酸过量，则溶液的 {pH < 7}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 在标准状况下， {4.48LCH_{3}C1} 中所含原子数为 {N_{A}}
B. {30 g} 由 {{\,\!}^{14}C_{2}H_{2}} 和 {C^{18}O} 组成的混合气体中含有的中子数为 {14N_{A}}
C. {1 mol} 乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为 {２N_{A}}
D. 含 {4 mol Si—O} 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 {2N_{A}}

A.标准状况下， {4.48LCH} {{\,\!}_{3}} {Cl} 中所含原子数为 {{4.48L}{22.4L/mol}×5×{N}_{A}={N}_{A} }，故A正确；
B. {{\,\!}^{14}} {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 和 {C} {{\,\!}^{18}} {O} 的摩尔质量均为 {30g/mol}，故 {30g} 混合物的物质的量为 {1mol}，且两者均含有 {14} 个质子，故 {1mol} 混合物中含有 {14N} {{\,\!}_{A}} 个质子， {16N_{A}} 个中子，故B错误；
C. {1mol} 乙醇催化氧化为乙醛时消耗 {0.5mol} 氧气，而氧气反应后由 {0} 价变为 {-2} 价，故 {0.5mol} 氧气转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故C正确；
D.含有 {4mol} 硅氧键，需要 {1mol} 二氧化硅， {1mol} 二氧化硅中含有 {2mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度时，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}}，发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 经过一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见下表：
 {t/s} {0} {2} {4} {6} {8} {n(SO_{3})/mol} {0} {0.8} {1.4} {1.8} {1.8} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前 {2} {s} 的平均速率 {v(O_{2})=0.4} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 保持其他条件不变，体积压缩到 {1.0} {L}，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {4} {mol} {SO_{3}}，达到平衡时， {SO_{3}} 的转化率大于 {10\%}
D. 保持温度不变，向该容器中再充入 {2} {mol} {SO_{2}} 、 {1} {mol} {O_{2}}，反应达到新平衡时 {n(SO_{3})/n(O_{2})} 增大

A.} 根据表格中数据知，当 {n(SO_{3})=1.8mol}，该反应达到平衡状态，反应在前 {2s} 的平均速率 {v(SO_{3})= { {0.8mol}{2L}}{2s}=0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比， {v(O_{2})= {1}{2}×0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.1mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；
C.相同温度下，起始时向容器中充入 {4mol} {SO_{3}}，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是 {4mol} 、 {2mol}，为原来的 {2} 倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于 {90\%}，相同温度下，起始时向容器中充入 {4mol} {SO_{3}}，达到平衡时， {SO_{3}} 的转化率小于 {10\%}，故C错误；
D.温度不变，向该容器中再充入 {2mol} {SO_{2}} 、 {1mol} {O_{2}}，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {SO_{3\;}}

A.氨气溶于水发生 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，溶液呈碱性，故A正确；
B.二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D.三氧化硫的水溶液是硫酸，硫酸溶液显示酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| 电离平衡常数 {(25℃)} {1.77×10^{-4}} {4.9×10^{-10}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. {2C{{N}^{-}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}=2HCN+CO_{3}^{2-}}
B. {2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCO{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}} }
C. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者
D. {HCOOH+CN^{-}=HCOO^{-}+HCN}

A.酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为 {2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故C正确；
D.同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}， {HCOOH+CN^{-}═HCOO^{-}+HCN}，反应符合酸性强弱，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中，不能测定 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合物中 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数的是( )
A. 取 {ag} 混合物充分加热，剩余 {bg} 固体
B. 取 {ag} 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 {bg}
C. 取 {ag} 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 {bg} 固体
D. 取 {ag} 混合物与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 {bg} 固体

A.NaHCO_{3}} 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故A错误；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以 {bg} 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都与 {Ba(OH)_{2}} 反应，反应的方程式为 {CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}↓} 、 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ba^{2+}=H_{2}O+BaCO_{3}↓}，因此最后得到的固体是 {BaCO_{3}}，所以可以计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应的是
A. 葡萄糖
B. 麦芽糖
C. 蔗糖
D. 淀粉

A.葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，故A错误；
B.麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为 {C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O→2C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖)，麦芽糖分子中含有醛基，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，故B正确；
C.蔗糖水解的化学方程式为 {C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O→C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖 {)+C_{6}H_{12}O_{6}(} 果糖)，蔗糖分子结构中无醛基不能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，故C错误；
D.淀粉水解为葡萄糖，淀粉无醛基不能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝 {-} 空气燃料电池，通常以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极 {.} 下列说法正确的是( )
A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，负极反应为： {Al+3OH^{-}-3e^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极反应都为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 {pH} 保持不变

A.} 电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；
B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C正确；
D.该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 {4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，溶液 {pH} 降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C. 直径在 {10^{-9} ～ 10^{-7}mNaCl} 固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故A正确；
B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物，故B正确；
{C.NaCl} 固体易溶于水，则直径在 {10^{-9}} {～ 10^{-7}mNaCl} 固体小颗粒分散到水中不能能形成胶体，故C错误；
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，则用胶头滴管将多余液体吸出即可
B. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 {K^{+}}
C. 用 {CCl_{4}} 萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D. 检验某溶液中是否含有 {Fe^{2+}} 时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故A错误；
B.火焰呈黄色，一定含钠离子，观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有 {K} {{\,\!}^{+}}，故B错误；
C.分液时，避免上下层液体混合，则分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；
D.可先加入适量的氯水，亚铁离子可氧化为铁离子，则检验某溶液中是否含有 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是( )
A. 元素周期表分为 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个Ⅷ族，共 {16} 个纵行
B. 己知 {As} 元素位于第四周期 {VA} 族，故 {NH_{3}} 比 {AsH_{3}} 稳定
C. 已知 {Sr} 元素位于第五周期 {IIA} 族，故 {Sr(OH)_{2}} 碱性比 {Mg(OH)_{2}} 弱
D. 元素周期表中非金属元素占大部分，金属元素占少部分

A. {7} 个主族各占一列， {7} 个副族各占一列， {0} 族占一列， {VIII} 族包含 {8} 、 {9} 、 {10} 共 {3} 个纵行，共 {18} 个纵行，故A错误；
B.同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性 {N > As}，则 {NH} {{\,\!}_{3}} 比 {AsH} {{\,\!}_{3}} 稳定，故B正确；
C.同主族，从上到下金属性增强，金属性 {Sr > Mg}，则 {Sr(OH)} {{\,\!}_{2}} 碱性比 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 强，故C错误；
D.元素周期表中金属元素占大部分，非金属元素占少部分，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足 {8} 电子稳定结构的是( )
A. {CO_{2}}
B. {PCl_{5}}
C. {CCl_{4}}
D. {PCl_{3}}

A.CO_{2}} 中， {C} 属于第 {IVA} 族元素，碳元素的族序数 {+} 成键数 {=4+4=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {CCl_{4}} 中， {C} 属于第 {IVA} 族元素，碳元素的族序数 {+} 成键数 {=4+4=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {PCl_{3}} 中， {P} 属于第 {VA} 族元素， {P} 元素的族序数 {+} 成键数 {=5+3=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 {Y} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. 气态氢化物的热稳定性： {X < Y}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > Z > X}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素均存在同素异形体
D. {W} 的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

A、元素非金属性 {C < O}，所以氢化物越稳定 {C < O}，故A正确；
B、元素非金属性 {Cl > S > C}，所以最高价氧化物对应水化物的酸性 {W > Z > X}，故 B正确；
C、 {C} 、 {O} 、 {S} 都可以形成多种单质，故C正确；
D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 加碘盐中加入的是碘酸钾
B. {84} 消毒液的有效成分是次氯酸钙
C. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠
D. 水玻璃是指硅酸钠的水溶液

A.加碘盐中加入的是碘酸钾，故A正确；
B. {84} 消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B错误；
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故C正确；
D.水玻璃是指硅酸钠的水溶液，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据化学方程式得出的结论不正确的是( )
A. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g) =2CO_{2}(g) ΔH_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g) =2CO(g)} {ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} < ΔH_{2}}
B. 废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理： {PbSO_{4}(s)+CO{_{3}}{^{2-}}(aq)⇌ } {PbCO_{3}(s)+SO{_{4}}{^{2-}}(aq)}，可减轻火法处理废电池中的 {SO_{2}} 污染和降低能耗
C. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol^{-1}}，则 {20.0g NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于 {28.7 kJ}
D. 反应 {2NO (g) +2CO (g) = N_{2} (g)+2CO_{2} (g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 {ΔH} { > 0}

A.己知 {2C(s)+2O} {{\,\!}_{2}} {(g) =2CO} {{\,\!}_{2}} {(g) ΔH} {{\,\!}_{1}}； {2C(s)+O} {{\,\!}_{2}} {(g) =2CO(g)} {ΔH} {{\,\!}_{2}}，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，焓变包含负号，则 { H_{1} < H_{2}}，故A正确；
B.火法处理废电池会产生 {SO} {{\,\!}_{2}} 且消耗能量较多，废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理，可减轻火法处理废电池中的 {SO} {{\,\!}_{2}} 污染和降低能耗，故B正确；
C.已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {NaOH} 固体溶于水放热，所以 {20.0gNaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于 {28.7kJ}，故C正确；
D.该反应气体体积减小， { S < 0}，要使 { H−T⋅ S < 0} 反应自发，必有 { H < 0}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须密度比水大
D. 不溶于水，且必须密度比水小

A.萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误；
B.萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是( )
A. 吸热反应，熵增加
B. 放热反应，熵增加
C. 放热反应，熵减小
D. 升高温度时，平衡常数 {K} 减小

A、吸热反应， { H > 0}，熵增加 { S > 0}，在高温时能自发进行，在低温时，正反应是非自发进行的反应， { H-T S > 0}，逆反应能自发进行，故A符合；
B、放热反应， { H < 0}，熵增加 { S > 0}， { H-T S < 0}，反应在任何温度都自发进行，故B不符合；
C、放热反应， { H < 0}，熵减小 { S < 0}，低温下反应自发进行，故C不符合；
D、反应是吸热反应，熵增加的反应，升高温度时，平衡正向进行，平衡常数 {K} 增大，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述中，正确的是
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D. 单质分子中均存在化学键

A.非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；
B. {H} 、 {O} 形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；
C.熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子，即该化合物由离子构成，存在离子键，故C正确；
D.多原子构成的单质分子中均存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的化合物说法正确的是( )
A. 碳酸氢钠俗称苏打
B. 鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 两种无色溶液，可以分别滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，观察有无白色沉淀
C. {NaHCO_{3}} 的热稳定性大于 {Na_{2}CO_{3}}
D. 向滴有酚酞试剂的水中加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色

A.} 碳酸钠俗称苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应都生成白色沉淀，应用氯化钙鉴别，故B错误；
C.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热易分别，不稳定，故C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，可使酚酞先变红后褪色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液和 {Ba(OH)_{2}} 溶液充分反应后溶液呈中性： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}\_^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {SO_{4}^{2-}} 反应完全： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 次氯酸钠溶液中通入 {SO_{2}} 气体： {2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2HClO+SO_{4}^{2-}}
D. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 反应后的溶液为中性，则反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {SO_{4}^{2-}} 反应完全，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.次氯酸钠溶液中通入 {SO_{2}} 气体，反应生成硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Cl^{-}}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸中，铁离子具有氧化性，能够与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}=2Fe^{2+}+6H_{2}O+I_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
B. 氢氧化钠的表面发生潮解
C. 铜制饰品上出现绿色斑点 {[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}
D. 漂白粉长期露置空气中会失效

A.钝化为氧化还原反应，生成致密的氧化膜阻止反应的进行， {Al} 失去电子化合价升高，与氧化还原反应有关，故A不符合；
B.氢氧化钠易潮解，所以氢氧化钠固体置于空气中因吸水而表面发生潮解，氢氧化钠中各元素的化合价不变，与氧化还原反应无关，故B符合；
C.铜制饰品上出现绿色斑点 {[Cu} {{\,\!}_{2}} {(OH)} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {]}，铜元素从 {0} 升高到 {+2} 价，与氧化还原反应有关，故C不符合；
D.漂白粉长期露置空气中会失效是由于次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，氯元素化合价由 {+1} 价降到 {-1} 价，与氧化还原反应有关，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有德国重离子研究中心人工合成的第 {112} 号元素的正式名称为“ {Copernicium} ”，相应的元素符号位“ {Cn} ”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 {Cn} 的过程可表示为： {{\,\!}^{70}_{30}Zn+} {{\,\!}^{208}_{82}Pb====^{277}_{12}Cn+} {{\,\!}^{1}_{0}n} 
下列叙述中正确的是
A. 上述合成过程中属于化学变化
B. {Cn} 元素的相对原子质量为 {277}
C. {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 的原子核内中子数比质子数多 {53}
D. {Cn} 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B.该 {Cn} 原子的相对原子质量为 {277}，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C.该原子的中子数 {=277-112}，质子数比质子数多的数目为： {277-112-112=53}，故C正确；
D.第 {118} 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 {112} 号元素位于第七周期、Ⅱ {B} 族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 明矾可做消毒剂
B. 次氯酸钠可作漂白剂
C. 氧化铝可作耐火材料
D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

A.明矾是硫酸铝钾，溶解后的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，无氧化性不能消毒杀菌，故A不正确；
B.次氯酸钠溶液可与二氧化碳或稀酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故B正确；
C.氧化铝熔点很高，氧化铝可作耐火材料，故C正确；
D. 氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH^{+}_{4}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A. {pH=1} 的溶液是酸性溶液， {NO_{3}^{-} } 、 {{H}^{+} } 能氧化 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {C({H}^{+})=1×{10}^{-14}{mol} /{L} } 的溶液，可能是酸性溶液或强碱溶液， {HCO_{3}^{-} } 与 {{H}^{+} } 、 {O{H}^{-} } 都反应，不能大量共存，故B错误；
C. { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{12} } 的溶液为酸性溶液，各离子互不反应，可以大量共存，故C正确；
D. {F{e}^{3+} } 与 {SC{N}^{-} } 发生络合反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 {NO)}。向反应后的溶液中加入 {3 mol/L NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1 g}。下列叙述不正确的是
A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 {0.4 mol}
B. 当金属全部溶解时收集到 {NO} 气体在标准状况下的体积为 {2.24 L}
C. 参加反应的金属的总质量 {3.6 g < m < 9.6 g}
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗 {NaOH} 溶液的体积 {V=100 mL}

A.硝酸在反应中表现出氧化性和酸性。由于 {Mg} 、 {Cu} 是 {+2} 价的金属，所以金属失去电子的物质的量是 {0.3mol}，显酸性的硝酸的物质的量是 {0.3mol}，产生的 {NO} 的物质的量是 {0.3mol÷3=0.1mol}，所以参加反应的硝酸的物质的量为 {0.1 mol+0.3mol=0.4mol}，故A正确；
B.反应中转移电子的物质的量是 {0.3mol}，即 {NO} 得物质的量是 {0.1mol}，所以在标准状况下，气体的体积为 {2.24L}，故B正确；
C.若金属全部是镁，则其质量为 {0.3mol/2×24g/mol=3.6g}，若金属全部是铜，则其质量为 {0.3mol/2×64g/mol=9.6g}，所以固体的质量介于 {3.6g～9.6g} 之间，故C正确
D.沉淀中氢氧根离子的物质的量为 {0.3mol}，则需要氢氧化钠的体积是 {100mL}，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗 {NaOH} 溶液的体积 {V 100 mL}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是
A. 用 {CCl_{4}} 萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
B. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 {K^{+}}
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，则用胶头滴管将多余液体吸出即可
D. 检验某溶液中是否含有 {Fe^{2+}} 时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.分液时，避免上下层液体混合，则分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故A正确；
B.火焰呈黄色，一定含钠离子，观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有 {K} {{\,\!}^{+}}，故B错误；
C.加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故C错误；
D.可先加入适量的氯水，亚铁离子可氧化为铁离子，则检验某溶液中是否含有 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点 {.} 其中一种镁电池的反应原理为： {xMg+Mo_{3}S_{4} {放电}{{充电}{⇌}} Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，正极反应式： {M} {o} {{\,\!}_{3}S_{4}+2} {xe} {{\,\!}^{-}=M} {o} {{\,\!}_{3}S_{4}^{2}} {{\,\!}^{x}} {{\,\!}^{-}}
B. 放电时， {M} {o} {{\,\!}_{3}S_{4}} 发生氧化反应
C. 充电时， {M} {g} {{\,\!}^{2+}} 向阴极迁移
D. 充电时，阴极反应式： {x} {M} {g} {{\,\!}^{2+}+2} {xe} {{\,\!}^{-}=} {x} {M} {g}

A.} 放电时， {Mo_{3}S_{4}} 被还原，为原电池正极反应，电极反应式为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}^{2x-}}，故A正确；
B.放电时， {Mo_{3}S_{4}} 发生还原反应， {Mg} 被氧化，故B错误；
C.充电时， {Mg^{2+}} 向阴极移动，在阴极被还原为 {Mg}，故C正确；
D.充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为 {xMg^{2+}+2xe^{-}=xMg}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {{H}_{2}(g)+{l}_{2}(g)⇌2Hl(g) } 达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变
B. {{H}_{2} } 、 {{l}_{2} } 、 {HI} 分子个数比为 {1}： {1}： {2}
C. 混合气体中 {{l}_{2} } 和 {{H}_{2} } 的体积分数相等
D. {v({H}_{2}):v(Hl) }： {v(Hl)=1 }： {2}

A.混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 分子个数比为 {1}： {1}： {2} 不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故B错误；
C.混合气体中 {I_{2}} 和 {H_{2}} 的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故C错误；
D. {v(H_{2})}： {v(HI)=1}： {2} 不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下的 {NaHSO_{4}} 电离： {NaHSO_{4}═══Na^{+}+H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}}
B. {H_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的电离： {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {=2H} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{_{3}}{^{2-}}}
C. {Fe(OH)_{3}} 的电离： {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {{}{{}{⇋}} Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3OH} {{\,\!}^{-}}
D. 水溶液中的 {NaHSO_{4}} 电离： {NaHSO} {{\,\!}_{4}} {═══Na} {{\,\!}^{+}} {+HSO} {{_{4}}{^{-}}}

A.熔融状态下的 {NaHSO_{4}} 电离，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {H_{2}CO_{3}} 的电离，电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 的电离，电离方程式： {Fe(OH)_{3}⇌Fe^{3+}+3OH^{-}}，故C正确；
D.水溶液中的 {NaHSO_{4}} 电离，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既含离子键又含共价键的是 ( )
A. {CaCl_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {MgF_{2}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B. {.} 氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氨根离子中 {N-H} 原子之间存在共价键， 故B符合题意；
C.氟化镁中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故C不符合题意；
D.双氧水分子中 {H-O} 、 {O-O} 原子之间存在共价键，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 {({  })}
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁腐蚀的负极反应： {Fe{-}3e^{{-}}{=}Fe^{3{+}}}
D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B.铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C.钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为 {Fe-2e} {{\,\!}^{-}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液， {Zn} 置换出 {Cu}，形成铜锌原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： {2CuFeS_{2}+O_{2} { }{=} Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}，(提示： {CuFeS_{2}} 中铁硫元素呈 {+2} 价)下列说法不正确的是( )
A. {O_{2}} 只作氧化剂
B. {CuFeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. 若有 {1 mol O_{2}} 参加反应，则反应中共有 {4 mol} 电子转移

A.氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂，故A正确；
B. {CuFeS_{2}} 在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，故C正确；
D.若有 {1mol O_{2}} 参加反应，氧气得到的电子为 {4mol}，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于 {4mol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在粗硅的制取中发生 {2C+SiO_{2}{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}2CO↑+Si}，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 用 {SiO_{2}} 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 {CO_{2}}
D. 由 {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO_{2}↑+Na_{2}SiO_{3}} 可知硅酸的酸性大于碳酸

A. {2C+SiO_{2} {高温}{=} 2CO+Si}，反应中 {Si} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价， {SiO_{2}} 氧化剂，被还原， {Si} 为还原产物； {C} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价， {C} 为还原剂，具有还原性，发生氧化反应， {CO} 为氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于硅的还原性，硅不是被氧化而是被还原，故A错误；
B.硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C.二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用 {SiO_{2}} 制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应， {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入 {CO_{2}}，发生 {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}}，制得硅酸，故C正确；
D.酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较， {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} {高温}{=} CO_{2}+Na_{2}SiO_{3}} 中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}}，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误。
最终答案：C