callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {{\,\!}_{a}X^{m+}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{n-}} 两种简单离子 {(X} 、 {Y} 都是短周期元素)中，已知 {Y^{n-}} 比 {X^{m+}} 多两个电子层，下列关系或说法正确的是( )
A. {X} 只能是第二周期的元素
B. {a} 一定比 {b} 小
C. {b-a+m+n} 一定等于 {16}
D. {Y} 只能是第三周期的元素

A.由分析可知， {X} 可能是第一周期、或第二周期，故A错误；
B.已知 {Y^{n-}} 比 {X^{m+}} 多两个电子层， {Y} 的周期数一定大于 {X}，所以 {a} 一定比 {b} 小，故B正确；
C.当 {Y} 位于第三周期时， {b-a+m+n=18-2=16}；当 {Y} 位于第二周期时， {b-a+m+n=10}，故C错误；
D.由分析可知， {Y} 可能是第二周期、或第三周期，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 滴加酚酞溶液变红说明生成碱性物质

A.钠和水反应过程中反应放热使金属钠熔化，说明钠的熔点低，故A错误；
B.钠与反应反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B错误；
C.钠可以用小刀切，硬度小，但是在与水的反应的现象中不能说明，故C正确；
D.钠与水反应生成氢氧化钠，水中滴加酚酞后溶液变红，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因为发生加成反应而产生的是( )
A. 乙烯使酸性 {KMnO4} 溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；
C.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；
D.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A. {2}， {5} 一二甲基己烷
B. {2}， {3}， {4} 一三甲基戊烷
C. {3}， {4} 一二甲基己烷
D. {2}， {2}， {3}， {3} 一四甲基丁烷

A. {2}， {5-} 二甲基 {-} 己烷中有 {3} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {3} 组吸收峰，故A正确；
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基 {-} 戊烷中有 {4} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {4} 组吸收峰，故B错误；
C. {3}， {4-} 二甲基 {-} 己烷中有 {4} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {4} 组吸收峰，故C错误；
D. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基 {-} 丁烷中有 {1} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {1} 组吸收峰，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上曾经通过反应 {3Fe+4NaOH{}{{{1100}^{^{}}C}{⇌}} Fe_{3}O_{4}+2H_{2}↑+4Na↑} 生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A. 用磁铁可以将 {Fe} 与 {Fe_{3}O_{4}} 分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D. 每生成 {1 mol H_{2}}，转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}

A.不能用磁铁可以将 {Fe} 与 {Fe_{3}O_{4}} 分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将 {Fe} 与 {Fe_{3}O_{4}} 分离，故A错误；
B.钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；
C.该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；
D.每生成 {1molH_{2}}，转移的电子为 {4mol}，所以转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 氧化钠与盐酸： {O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}
C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 烧碱溶液与碳酸氢钠溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.钠与水反应，离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氧化钠与盐酸反应，氧化物应保留化学式，所以离子方程式为： {Na_{2}O+2H^{+}═H_{2}O+2Na^{+}}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式，所以离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在空气中稳定保存的物质是：
A. 白磷
B. 亚硫酸钠
C. 氯水
D. 石英

A.白磷的着火点低，在空气中易被氧化，故A错误；
B.亚硫酸钠在空气中易被氧化成硝酸钠，故B错误；
C.氯水中的次氯酸在空气中易被分解，故C错误；
D.石英在空气中稳定保存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烷、乙烯、苯、乙醇的说法中，不正确的是( )
A. 乙烷在光照下能和溴蒸气发生取代反应
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
C. 苯可以使溴水褪色，发生了加成反应
D. 乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应

A.} 有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应；在光照条件下，溴原子能够取代乙烷分子中的氢原子生成溴代乙烷和溴化氢，发生了取代反应，故A正确；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，能够被具有强氧化性的高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液溶液褪色，故B正确；
C.苯使溴水褪色，因为溴在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，发生了萃取，属于物理变化，没有发生加成反应，故C错误；
D.有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应；乙醇在铜作催化剂条件下加热，能够与氧气反应生成乙醛，乙醇变成乙醛，属于失去氢原子的反应，属于乙醇发生了氧化反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. {1.0 L 1.0 mo1·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {12 g} 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{−}} 的数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {5.6g} 铁粉在 {0.1mol} 氯气中充分燃烧，转移电子数为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}

A.水溶液中偏铝酸钠和水中都含有氧原子， {1.0} {L} {1.0} {mo1⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数大于 {2N_{A}}，故A错误；
B.依据 {n=m/M} 计算物质的量 {=12g/12g/mol=1mol}，石墨烯中平均每个六元环含碳原子 {2} 个，则 {1mol} 碳原子含有六元环的个数为 {0.5N_{A}}，故B正确；
C.溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
D. {5.6g} 铁粉在 {0.1mol} 氯气中充分燃烧，铁粉过量，转移电子数为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1gH_{2}} 燃烧生成液态水放出 {142.9kJ} 的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-142.9 kJ/mol}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-571.6kJ/mol}
C. {2H_{2\;}+} {O_{2}= 2H_{2}O} { H=-571.6 kJ/mol}
D. {H_{2}(g)+l/2O_{2}(g)=H_{2}O(g) H=-285.8 kJ/mol}

A. {2mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {142.9kJ×4=571.6kJ}，所以 { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {2mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {142.9kJ×4=571.6kJ}，所以 { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D. {1gH_{2}} 燃烧生成液态水时放出 {142.9kJ} 的热量， { H < 0}，热化学方程式为 {H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}，选项中水是气体，则反应放出的热量小于 {285.8kJ}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 甲醛、水玻璃、氨水均为混合物

A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物， {CO} 不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D.甲醛属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {23 g Na} 与足量 {H_{2}O} 反应完全后可生成 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子
B. {1 mol Cu} 和足量稀硫酸反应可生成 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子
C. 标准状况下， {22.4 L N_{2}} 和 {H_{2}} 混合气中含 {N_{A}} 个原子
D. {3 mol} 单质 {Fe} 完全转变为 {Fe_{3}O_{4}}，失去 {8N_{A}} 个电子

A. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，而钠与水反应时 {1mol} 钠生成 {0.5mol} 氢气，即生成 {0.5N_{A}} 个分子，故A错误；
B.铜和稀硫酸不反应，故B错误；
C.标准状况下， {22.4LN_{2}} 和 {H_{2}} 混合气的物质的量为 {1mol}，而 {N_{2}} 和 {H_{2}} 均为双原子分子，故 {1mol} 混合气体中无论两者的比例如何，均含 {2mol} 原子，即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 中铁为 {+ {8}{3} } 价，故 {1mol} 铁反应失去 { {8}{3} mol} 电子， {3mol} 单质 {Fe} 完全转化为 {Fe_{3}O_{4}} 失去 {8mol} 电子，即 {8N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，破坏的作用力相同的是
A. 干冰升华和碘升华
B. {HCl} 溶于水和 {NaCl} 溶于水
C. 石英熔化和冰熔化
D. {NH_{4}Cl} 受热分解和 {HI} 受热分解

A.干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故A正确；
B. {HCl} 中含有共价键，溶于水破坏共价键， {NaCl} 含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故B错误；
C.石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 受热分解破坏了离子键和配位键， {HI} 受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {Na_{2}S} 溶液中存在水解平衡： {S^{2-}+H_{2}O═HS^{-}+OH^{-}.} 下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入 {H_{2}S}， {HS^{-}} 浓度减小
C. 升高温度， { {c(HS^{-})}{c(S^{2-})}} 增大
D. 加入 {NaOH} 固体，溶液 {pH} 减小

A.} 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B.通入 {H_{2}S}，溶液中氢氧根离子浓度减小，使 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}} 正向移动， {HS^{-}} 浓度增大，故B错误；
C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移， {c(S^{2-})} 减小， {c(HS^{-})} 增大，所以 { {c(HS^{-})}{c(S^{2-})}} 增大，故C正确；
D.加入 {NaOH} 固体是一种强碱，溶液 {pH} 增大，故D错误．
故选： {C} ．
根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A.平衡常数只随温度变化；
B.通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；
C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；
D.加入 {NaOH} 固体是一种强碱，据此回答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {K} {sp} {(A } {g} {C} {l} {)=1.8×10^{-10}}， {K} {sp} {(A } {g} {B} {r} {)=5.0×10^{-13}}。该温度下，下列说法错误的是( )
A. {A} {g} {C} {l} 的悬浊液中通入少量 {HC} {l}， {c} {(A } {g} {{\,\!}^{+})} 减小
B. {A} {g} {C} {l} 和 {A} {g} {B} {r} 共存的悬浊液中 {c(Cl^{-})/ c(Br^{-})=360}
C. {A} {g} {B} {r} 悬浊液中加入足量 {N} {a} {C} {l} 可能有 {A} {g} {C} {l} 沉淀生成
D. 等浓度的 {N} {a} {C} {l} 和 {N} {a} {B} {r} 混合溶液中滴加 {A} {g} {NO_{3}} 溶液，先析出 {A} {g} {C} {l} 沉淀

A. {AgCl} 的悬浊液中通入少量 {HCl}， {c(Cl^{-})} 增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致 {c(Ag^{+})} 减小，故A正确；
B.根据 {K_{sp}} 的定义可得， {AgCl} 和 {AgBr} 共存的悬浊液中， {c(Cl^{-})/c(Br^{-})=K_{sp}(AgCl)/ K_{sp}(AgBr)=1.8×10^{-10}/(5.0×10^{-13})=360}，故B正确；
C.在 {AgBr} 悬浊液中加入足量 {NaCl} 溶液，当溶液中 {c(Ag^{+})×c(Cl^{-}) > 1.8×10^{-10}} 时，有 {AgCl} 沉淀生成，故C正确；
D.根据化学式相似的物质，溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力 {AgCl > AgBr}，所以等浓度的 {NaCl} 和 {NaBr} 混合溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，先析出 {AgBr} 沉淀，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关短周期元素原子的说法正确的是( )
A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 {8} 个
B. 同周期原子最外层上的电子数少于 {4} 个时，电子数越多，还原性越强
C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D. 当最外层上的电子数变为 {4} 个时即达稳定结构

A.短周期元素原子形成简单离子后，可能为最外层 {2} 电子稳定结构，也可能为最外层电子 {8} 电子稳定结构，但最外层上的电子不超过 {8} 个，故A错误；
B.同周期金属元素的最外层电子数越多，原子序数越大，其原子失电子能力越弱，故B错误；
C.离核越近，电子具有的能量越低，最外层上电子的能量最高，故C正确；
D.当最外层上的电子数变为 {2} 或 {8} 个时即达稳定结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 2mol/LH_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，下列做法正确的是( )
A. 加入碳酸钠(固体)
B. 将上述硫酸改为 {100mL} {1mol/L} 硫酸
C. 加入硫酸钾溶液
D. 金属镁(固体)

A.加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；
B.改用 {100mL1mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}}，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减少，导致生成氢气的总量减少，故B错误；
C.加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量未变，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加入金属镁，镁比锌活泼，反应速率加快，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为证明某可溶性一元酸 {(HX)} 是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是( )
A. 室温下，测 {0.1mol/L HX} 溶液的 {pH}，若 {pH > 1}，证明 {HX} 是弱酸
B. 向 {0.1mol/L} 的 {HX} 溶液中滴加石蕊，溶液变红，再将溶液微热，若红色加深，证明 {HX} 是弱酸
C. {0.2mol/L} 的 {HX} 溶液和 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，若混合溶液 {pH < 7}，证明 {HX} 是弱酸
D. 在相同条件下，对 {0.1 mol/L} 的 {HCl} 和 {0.1mol/L} 的 {HX} 进行导电性实验，若 {HX} 溶液灯泡较暗，证明 {HX} 为弱酸

A.常温下，测 {0.1mol/L} {HX} 溶液的 {pH}，若 {pH > 1}，说明 {HX} 在水溶液里部分电离，则证明 {HX} 是弱酸，合理，故A正确；
B. 向 {0.1mol/L} 的 {HX} 溶液中滴加石蕊，溶液变红，说明 {HX} 能电离出氢离子，再将溶液微热，若红色加深，说明氢离子浓度增大，证明 {HX} 是存在电离平衡，故B正确；
C. {0.2mol/L} 的 {HX} 溶液和 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，得到浓度相等的 {NaX} 和 {HX} 的混合溶液，若混合溶液 {pH < 7}，则 {HX} 可能为强酸，故C错误；
D.相同条件下，对 {0.1} {mol/L} 的 {HCl} 和 {0.1} {mol/L} 的 {HX} 进行导电性实验，若与 {HX} 溶液相串联的灯泡较暗，说明 {HX} 溶液中离子浓度小于 {HCl}，则证明 {HX} 部分电离，所以 {HX} 为弱酸，合理，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或描述中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3kJ/mol}
B. {500℃}， {30MPa} 下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g) H=-38.6kJ/mol}
C. 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D. {1molH_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=+285.8kJ/mol}

A.甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B. {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，不能完全转化，则 {1molN_{2}} 完全反应时放热大于 {19.3kJ×2=38.6kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D. {1mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则 {2mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ×2=285.8kJ}，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含 {FeCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {NaCl} 的溶液中，加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是
A. {Fe^{2+}}
B. {Al^{3+}}
C. {Fe^{3+}}
D. {Na^{+}}

A.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故A正确；
B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与水反应的方程式为： {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，溶液中钠离子增多，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 炸药爆炸
D. 氧化钙溶于水

A.} 碳酸钙高温下分解属于吸热反应，故A正确；
B.所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；
C.炸药爆炸属于放热反应，故C错误；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论 {.} 下列类推结论正确的是( )
A. {S} {i} {H_{4}} 的熔沸点比 {CH_{4}} 高，则 {PH_{3}} 的熔沸点比 {NH_{3}} 高
B. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C. {A} {l} {(OH)_{3}} 能溶于 {N} {a} {OH} 溶液，则 {B} {e} {(OH)_{2}} 能溶于 {N} {a} {OH} 溶液
D. {A} {l} {(OH)_{3}} 是两性化合物，则 {T} {l} {(OH)_{3}} 是两性化合物

A.结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 {SiH_{4}} 的熔沸点比 {CH_{4}} 高，但氨气分子间还存在氢键，则 {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，故A不符合题意；
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B 不符合题意；
C.由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似， {Al(OH)_{3}} 能溶于 {NaOH} 溶液，则 {Be(OH)_{2}} 能溶于 {NaOH} 溶液，故C 符合题意；
D.铝和铊位于同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故氢氧化铊不是两性化合物，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} 主要化合价 {+2} {+3} {+3} 、 {+5} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 从其氢化物中置换出来
D. 常温下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {2W_{2}}

A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {X(Mg) > Y(Al)}，故A错误；
B. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故B错误；
C.非金属性 {W(O) > Z(N)}，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成 {NO}，不能直接得到 {NO_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {ΔH < 0} 、 {ΔS > 0} 的反应在温度低时不能自发进行
B. {NH_{4}HCO_{3}(s)⇋ NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)ΔH=+185.57 kJ/mol} 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C. 焓变可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

A. { H < 0} 、 { S > 0} 的反应， { H-T S < 0} 在任何温度都能自发进行，故A错误；
B.反应 { H > 0} 、 { S > 0}，能自发进行说明， { H-T S < 0}，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C.反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 {A} 把 {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 将少量的溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液中再分别滴加 {CCl_{4}} 震荡静置 下层分别呈无色和紫红色 还原性： {I^{-} > Br^{-} > Fe^{2+}} {C} 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {D} 将充满 {NO_{2}} 的密闭玻热水中璃球浸泡在 红棕色变深 反应 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 的 { H < 0} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化硫溶于水呈酸性，所以把 {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中紫色石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；
B.将少量的溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液中再分别滴加 {CCl_{4}} 震荡静置，下层分别呈无色和紫红色，证明溴单质的氧化成大于铁离子、碘单质，只能说明还原性： {I^{-} > Br^{-}} 、 {Fe^{2+} > Br^{-}}，无法判断 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 的还原性强弱，故B错误；
C.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，生成的白色沉淀为碳酸钙，原溶液中可能含有碳酸氢钾，不一定为 {K_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.将充满 {NO_{2}} 的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度平衡 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 向着逆向移动，则该反应为放热反应，其焓变 { H < 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制 {Cu(OH)_{2}} 氧化的物质是
A. {CH_{2}=CH-CHO}
B. {CH_{3}CH_{2}COOH}
C. {CH_{2}=CH-COOCH_{3}}
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}

A. {CH_{3}=CH-CHO}，分子中没有 {-OH} 或 {-COOH}，不能够发生酯化反应，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}COOH}，分子中没有醛基，不能和新制的 {Cu(OH)_{2}} 反应，故B错误；
C.分子中没有醛基，不能够被新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液氧化，故C错误；
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO} 分子中含有羟基、羟基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是：
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

A.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故A正确；
B.苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，说明羟基连接在苯环上时 {O-H} 易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故B错误；
C.甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C错误；
D.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.} 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.9kJ} 的热能。下列说法不正确的是( )
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. {1mol} 金刚石比 {1mol} 石墨的总能量高
D. {1mol} 金刚石完全燃烧释放的能量比 {1mol} 石墨完全燃烧释放的能量多

A.石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的物理性质不同，化学性质类似，故B错误；
C.金刚石比石墨能量高，故C正确；
D.金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” {N_{60}}，它与 {C_{60}} 分子结构相似。 {N_{60}} 在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对 {N_{60}} 的说法不正确的是
A. {N_{60}} 和 {{\,\!}^{14}N} 都是氮的同位素
B. {N_{60}} 和 {N_{2}} 都是氮的同素异形体
C. {N_{60}} 中氮原子之间由共价键结合
D. {N_{60}} 的摩尔质量为 {840g/mol}

A. {N} {60} 为单质， {14} {N} 为原子，二者不是同位素关系，故A错误；
B. {N_{60}} 和 {N_{2}} 都是单质，且均只含 {N} 元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；
C.只有一种非金属元素，可知 {N_{60}} 中氮原子之间由共价键结合，故C正确；
D. {N} {{\,\!}_{60}} 的摩尔质量为 {840g/mol}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}}，一定具有相同的
A. 分子数
B. 物质的量
C. 氧原子数
D. 体积

A.根据 {n=m/M} 知，两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，分子数也不同，故A错误；
B.根据 {n=m/M} 知，两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，故B错误；
C.等质量的 {O} {3} 和 {O} {2}， {O} 原子的物质的量相同，则由 {N=nN} {A} 可知，氧原子数相同，故C正确；
D.温度、压强未知，不能确定体积大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将铁粉加入 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B. 饱和 {FeCl_{3}} 溶液在 {20℃} 时呈现棕黄色， {100℃} 呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C. 在 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 溶液中 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 不能大量共存
D. 在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

A.} 氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}}，将铁粉加入 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中，如有固体剩余，在固体一定有铜，不一定有铁，故A错误；
B.氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进 {Fe^{3+}} 的水解，故B错误；
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}，溶液呈酸性，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 与 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能的共存，故C正确；
D.电子不能经过溶液，故D错误。
故选： {C}。
A.根据氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}} 判断；
B.加热促进 {Fe^{3+}} 的水解；
C.溶液呈酸性；
D.电子不能经过溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 元素代号 原子半径 {/nm} 主要化合价 | | |
| {X} {0.160} {+2} | | |
| {Y} {0.143} {+3} | | |
| {Z} {0.102} {+6} 、 {-2} | | |
| {L} {0.099} {+7} 、 {-1} | | |
| {M} {0.077} {+4} 、 {-4} | | |
| {Q} {0.074} {-2} | | |
A. 等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量的盐酸反应，生成的 {H_{2}} 一样多
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. {Z} 的氢化物的稳定性强于 {L} 的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中， {M} 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

A. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素，等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成 {H} {2} 为 {2}： {3}，故A错误；
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物为 {Al} {2} {O} {3}，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，所以稳定性 {HCl > H} {2} {S}，即 {L} 的氢化物的稳定性强于 {Z} 的氢化物的稳定性，故C错误；
D. {M} 为 {C} 元素，最外层电子数为 {4}，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )
A. 盐类水解是中和反应的逆反应
B. 水的电离被抑制，水解是吸热的
C. 盐溶于水后，溶液的 {pH} 不一定发生变化
D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

A.盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确；
B.盐类水解促进水的电离，水解是吸热的，故B错误；
C.强酸强碱盐溶于水后，溶液的 {PH} 不发生变化，故C正确；
D.水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {250 mL 0.10 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶内有水未经过干燥处理
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取浓 {NaOH} 溶液时，用水洗涤量筒 {2～3} 次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

A.只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B.定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故B错误；
C.量筒的洗涤液应注入废液缸中，若注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C正确；
D.定容后液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则溶液浓度偏低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学试剂，在空气中不易变质的是
A. 漂白粉
B. {BaSO_{4}} 固体
C. {Na_{2}SO_{3}} 粉末
D. {Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}

A.次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解而变质，故A不符合题意；
B.硫酸钠性质稳定，不易变质，故B符合题意；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 粉末已被氧化，故C不符合题意；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {·10H} {{\,\!}_{2}} {O} 在空气中易风化，变成碳酸钠粉末，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{MCFC} 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 {600¾-700¾}，所用燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}.} 已知该电池的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，则下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 该电池的正极的反应式为： {4OH^{-}+4e^{-}═O_{2}+2H_{2}O}
B. 该电池负极的反应为： {H_{2}+CO_{3}^{2-}-2e^{-}═H_{2}O+CO_{2}}
C. 放电时 {CO_{3}^{2-}} 向正极移动
D. 该燃料电池能量转化率很低

A.} 该燃料电池燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}} 总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，负极反应为 {2H_{2}+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}═2H_{2}O+2CO_{2}}，用总反应减负极得正极反应式： {O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即 {2H_{2}+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}═2H_{2}O+2CO_{2}}，故B正确；
C、原电池中阴离子向负极移动，故C错误；
D、燃料电池能量转化率较高，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有平衡： {Br_{2}+H_{2}O⇌HBr+HBrO} 加入 {AgNO_{3}} 溶液后，溶液颜色变浅
B. 合成 {NH_{3}} 反应，为提高 {NH_{3}} 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 高压比常压有利于合成 {SO_{3}} 的反应
D. 对 {CO(g)+NO_{2}(g)⇌CO_{2}(g)+NO(g)} 平衡体系增大压强可使颜色变深

A.} 加入硝酸银溶液，与 {HBr} 反应，生成溴化银沉淀，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B. {N_{2}(g)+3} {H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C. {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.反应 {CO(g)+NO_{2}(g)⇌CO_{2}(g)+NO(g) H < 0}，该反应是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对电解质概念的理解正确的是( )
A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C. 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D. 在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

A.} 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；
C.氧化钠在熔融状态下能电离出钠离子和氧离子，熔融状态下能够导电，故氧化钠是电解质，故C错误；
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能与原来溶液完全一样的是
A. {NaCl(} 盐酸)
B. {NaOH(NaOH)}
C. {AgNO_{3}(Ag_{2}O)}
D. {CuCl_{2}( CuO )}

A.惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，故A错误；
B.惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；
C.电解 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液生成 {Ag} 和氧气，需要加入的是 {Ag} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.惰性电极电解氯化铜析出的是铜和氯气，所以应该加入氯化铜，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵
D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠

A.} 氯气和二氧化碳分子中都只含共价键， {NaOH} 中含有离子键和共价键，故A错误；
B. {NaCl} 中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {NaCl} 中只含离子键， {H_{2}O_{2}} 中只含共价键， {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键，故C正确；
D. {NaCl} 中只含离子键， {He} 中不含化学键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{MnO}_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}

A. {Al^{3+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 能够发生水解相互促进的反应而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下， {Fe^{2+}} 能够被 {MnO_{4}^{-}} 氧化而不能大量共存，故B错误；
C. {C} 项中四种离子相互之间不发生反应，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 形成弱电解质而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素， {X} 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{2}XO_{3}}， {Y} 的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {Z} 是地壳中含量最高的金属元素， {W} 的一种核素的质量数为 {28}，中子数为 {14}。下列说法正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序是 {Z > W > Y > X}
B. 元素的非金属性 {W > Y > X}
C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性： {X > W}
D. {X} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物都是酸性氧化物

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Z(Al) > W(Si) > X(C) > Y(O)}，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性 {W(Si) < X(C) < Y(O)}，故B错误；
C. {C} 比硅的非金属性强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性： {X > W}，故C正确；
D.二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气态烃 {1} 体积只能与 {1} 体积氯气发生反应生成氯代烷， {1 mol} 此烃一定条件下可与 {4 mol} 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为：( )
A. {CH_{2}===CH_{2\;\;\;\;\;}}
B. {CH_{3}CH===CH_{2\;\;\;\;\;}}
C. {CH_{3}CH_{3\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {CH_{2}===CHCH===CH_{2}}

A. {1} 体积 {CH_{2}=CH_{2}} 只能与 {1} 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，且 此氯代烷烃 {1mol} 可与 {4mol} 氯气发生完全的取代反应，故A正确；
B. {1} 体积 {CH_{3}CH=CH_{2}} 只能与 {1} 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，且 此氯代烷烃 {1mol} 可与 {6mol} 氯气发生完全的取代反应，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{3}} 不与氯气发生加成反应，故C错误； {{\,\!}_{\;\;\;}}
D. {CH_{2}=CH-CH=CH_{2}1} 体积只能与 {2} 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A. 蒸馏烧瓶可直接加热
B. 在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

A.蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，故A错误；
B.在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸，故B正确；
C.冷水从冷凝管下口入，上口出，故C正确；
D.因开始馏出的是易挥发的一些物质，应弃去，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )
A. 石灰石
B. 烧碱
C. 碳酸钠
D. 熟石灰

A.石灰石会与盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；
B.烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；
D.氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能判断加入的氢氧化钙是否过量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有两种溶质 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}}，他们的物质的量之比为 {3}： {1}，用石墨作电极电解该混合溶液。下列说法不正确的是( )
A. 阴极自始至终均析出 {H_{2}}
B. 阳极先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}
C. 电解的最后阶段为电解水
D. 溶液酸性不断减弱，最后溶液呈中性

A.阴极自始自终是氢离子放电，只析出 {H_{2}}，故A正确；
B.阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}，故B正确；
C.电解最后阶段为电解水，故C正确；
D.溶液 {pH} 不断增大，最后生成的 {NaOH} 为碱性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天然存在的 {Fr} 极微量，它的 {21} 种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层
B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物 {Fr_{2}O}
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 单质的熔点不如 {Na} 的高

A.同主族元素从上到下原子的电子层逐渐增多，碱金属中 {Fr} 具有最多的电子层，故A正确；
B.钫与钠、钾同主族，位于钠和钾的下方，所以活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物如过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C. {Fr} 在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；
D.碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故F {r} 单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {36} {g} {{\,\!}^{18}O_{2}} 中所含的中子数为 {16} {N_{A}}
B. {8.0} {g} {Cu_{2}S} 和 {CuO} 的混合物中含有的铜原子数为 {0.1} {N_{A}}
C. 电解饱和食盐水时，阳极生成 {22.4L} 气体时，阴极生成气体分子 {N_{A}} 个
D. 标准状况下， {22.4} {L} {Cl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液反应，转移电子数为 {2} {N_{A}}

A.} 常温常压下， {36} {g} {{\,\!}^{18}O_{2}} 中所含的中子数为 { {36g}{36g/mol}×20×N_{A}=20N_{A}}，故A错误；
B. {Cu_{2}S} 的摩尔质量是 {CuO} 的 {2} 倍，含有的铜原子也是 {CuO} 的 {2} 倍，故 {8.0g} 混合物可以认为均由 {CuO} 构成，故含有的 {CuO} 的物质的量为 {n= {8g}{80g/mol}=0.1mol}，则含 {0.1N_{A}} 个铜原子，故B正确；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算阳极气体的物质的量，无法计算电子转移数目，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应， {1mol} 氯气反应转移 {1mol} 电子，标准状况下， {22.4} {L} {Cl_{2}} 物质的量为 {1mol}，与足量 {NaOH} 溶液反应，转移电子数为 {N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A. {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含有 {20} 个中子；
B. {Cu_{2}S} 的摩尔足量是 {CuO} 的 {2} 倍，含有的铜原子也是 {CuO} 的 {2} 倍；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应， {1mol} 氯气反应转移 {1mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能证明溶液中有 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的是( )
A. 加入硝酸酸化的 {BaCl_{2}}，产生白色沉淀
B. 加入 {BaCl_{2}} 溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 先加入 {HCl} 溶液，如果无明显现象，再加入 {BaCl_{2}}，如果产生白色沉淀，则有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. 向溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}}，如果产生白色沉淀，则一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A.加入硝酸酸化的 {BaCl} {{\,\!}_{2}}，产生白色沉淀，有可能是银离子，故A错误；
B.加入 {BaCl_{2}} 溶液，不能排除 {Ag^{+}} 的影响，可能生成 {AgCl} 沉淀，故B错误；
C.先加入 {HCl} 溶液，如果无明显现象，说明不含有 {Ag^{+}}，并且排除 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等离子的影响，再加入 {BaCl_{2}}，如果产生白色沉淀则有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.向溶液中加盐酸酸化的 {BaCl_{2}}，不能排除 {Ag^{+}} 的影响，可能生成 {AgCl} 沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的有关说法中正确的是
A. {CO_{2}} 的水溶液能导电， {CO_{2}} 是电解质
B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质
C. 固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D. 熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 溶于水能导电，是因为二氧化碳和水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，所以 {CO} {{\,\!}_{2}} 是非电解质，故A错误；
B.稀硫酸是硫酸的水溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C.固体硫酸钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以硫酸钠是电解质，故A错误；
D.融氯化钾能导电，所以氯化钾是电解质，故D正确。
最终答案：D