callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一可逆反应 {2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)}，已知起始浓度 {c(A)=2mol/L}， {c(B)=3mol/L}， {c(C)=c(D)=0}，反应开始 {20min} 后达到平衡状态，此时 {D} 的平衡浓度为 {0.5mol/L}，则下列说法不正确的是( )
A. 前 {20} {min} 的平均反应速率 {v(C)=0.1} {mol/(L⋅min)}
B. {A} 的转化率为 {50\%}
C. {C} 的平衡浓度 {c(C)=4} {mol/L}
D. {B} 的平衡浓度 {c(B)=1.5} {mol/L}

A.前 {20min} 的平均反应速率 {v(C)= {2mol/L}{20min}=0.1mol/(L.min)}，故A正确；
B. {A} 的转化率为 { {1}{2}×100\%=50\%}，故B正确；
C. {C} 的平衡为浓度为 {2mol/L}，故C错误；
D. {B} 的平衡浓度为 {1.5mol/L}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )
A. {FeBr_{2}} 与 {Cl_{2}}
B. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}}
C. {HCl} 与 {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaHCO_{3}} 与 {Ca(OH)_{2}}

A.FeBr_{2}} 与 {Cl_{2}} 反应时由于 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}} 都有还原性，所以二者的物质的量相等多少不同，反应原理不同，离子方程式就不相同，错误； {B.Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 无论相对量的多少，反应的离子方程式都是： {2H^{+}+ SO_{4}^{2-}+ Ba^{2+}+2OH^{-}==BaSO_{4}↓+2H_{2}O}；正确； {C.HCl} 与 {Na_{2}CO_{3}} 的反应是分步进行的，相对量的多少不同，反应就不同，因此不能用同一离子方程式表示，错误； {D.} 酸式盐 {NaHCO_{3}} 与碱 {Ca(OH)_{2}} 发生反应时要以不足量的物质为标准，所以相对量多少不同，反应就不同，错误。
考点：考查物质的量的多少对反应的离子方程式的影响的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下含有 {N_{A}} 个原子的氦气体积约为 {22.4L}
B. 常温常压下， {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物 {16g} 中约含有 {6.02×10^{23}} 个氧原子
C. 在 {0℃}， {101KPa} 时， {22.4L} 氢气中含有 {N_{A}} 个氢原子
D. 标准状况下， {33.6LH_{2}O} 含有 {1.5N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子

A.} 含有 {N_{A}} 个原子的氦气为 {1mol}，常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，则氦气体积大于 {22.4L}，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物 {16g}，则氧原子质量为 {16g}，氧原子物质的量为 { {16g}{16g/mol}=1mol}，则约含有 {6.02×10^{23}} 个氧原子，故B正确；
C.在 {0℃}， {101KPa} 时， {22.4L} 氢气为 {1mol}，含有 {2mol} 氢原子，含有 {2N_{A}} 个氢原子，故C错误；
D.标况下，水不是气体， {33.6LH_{2}O} 的物质的量远远大于 {1.5mol}，故D错误，
故选： {B} ．
A.含有 {N_{A}} 个原子的氦气为 {1mol}，常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物 {16g}，则氧原子质量为 {16g}，根据 {n= {m}{M}} 计算氧原子物质的量，再根据 {N=nN_{A}} 计算氧原子数目；
C.在 {0℃}， {101KPa} 时， {22.4L} 氢气为 {1mol}，含有 {2mol} 氢原子；
D.标况下，水不是气体， {33.6LH_{2}O} 的物质的量远远大于 {1.5mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {1mol} 化学键分解成气态原子所需要的能量用 {E} 表示 {.} 、结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 {H-H} {F-F} {H-F} {H-Cl} {H-I} {E(kJ⋅mol^{-1})} {436} {157} {568} {432} {298} | | | | | |
A. {432kJ⋅mol^{-1} > E(H-Br) > 298kJ⋅mol^{-1}}
B. 表中最稳定的共价键是 {H-F} 键
C. {H_{2}(g)→2H(g) H=+436kJ⋅mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g) H=-25kJ⋅mol^{-1}}

A.} 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 {432kJ⋅mol^{-1} > E(H-Br) > 298kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是 {H-F}，最稳定的共价键是 {H-F} 键，故B正确；
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量， {H_{2}(g)→2H (g) H=+436kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.依据键能计算反应焓变 {=} 反应物键能总和 {-} 生成物键能总和计算判断， { H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol}， {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g) H=-543kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )
混合物 试剂 分离方法 {A} 苯(苯酚) 溴水 过滤 {B} 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 {C} 乙酸乙酯(乙酸) {NaOH} 溶液 蒸馏 {D} 苯 {(Br_{2})} {KOH} 溶液 蒸发 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故B正确；
C.二者均与 {NaOH} 溶液反应，应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.溴与氢氧化钾反应，可用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学配制 {480mL} {0.2mol/L} 的 {HCl} 溶液，下列说法正确的是( )
A. 通过计算得出：应量取 {12mol/L} 的浓盐酸 {8.0mL}
B. 向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高
C. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高

A.} 配制 {480mL} {0.2mol/L} 的 {HCl} 溶液，需要选用规格为 {500mL} 的容量瓶，实际上配制的是 {500mL0.2mol/L} 的 {HCl} 溶液，配制过程中 {HCl} 的物质的量不变，则需要 {12mol/L} 的浓盐酸的体积为： { {0.2mol/L×0.5L}{12mol/L}=0.0083L=8.3mL}，故A错误；
B.向容量瓶中加水定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则溶液浓度偏低，故C错误；
D.定容摇匀后发现液面最低点低于标线，为正常现象，若再补几滴水，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 第 {2} 周期元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+7}
B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
C. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
D. 最简单气态氢化物的热稳定性： {NH_{3} < SiH_{4}}

A.第二周期中， {O} 、 {F} 没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+5}，故A错误；
B.同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱，则元素的金属性逐渐减弱，故B错误；
C.非金属所形成的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸酸性越弱，故C正确；
D. {N} 比 {Si} 的非金属性强，元素非金属性越强所形成的气态氢化物越稳定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化镁与稀硫酸反应： {MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}
B. 用醋酸除去水垢(主要成分 {CaCO_{3})}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 利用腐蚀法制作印刷线路板： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为 {MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.电荷不守恒，正确的离子方程式为 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，二者反应的离子方程式为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成 {4} 种不同的醛，这种一溴代烷的分子式是
A. {C_{3}H_{7}Br}
B. {C_{4}H_{9}Br}
C. {C_{5}H_{11}Br}
D. {C_{6}H_{13}Br}

A.丙烷有 {2} 中一溴代物，不可能生成 {4} 种醛，故A错误；
B.正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共 {4} 种，所以分子式为 {C} {4} {H} {9} {Br} 的同分异构体共有 {4} 种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有 {1-} 溴丁烷、 {1-} 溴 {-2-} 甲基丙烷，故B错误；
C. {C} {5} {H} {11} {Br} 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为： {CH} {3} {CH} {2} {CH} {2} {CH} {2} {CH} {2} {Br 1-} 溴戊烷； {CH} {3} {CH} {2} {CH(CH} {3} {)CH} {2} {Br 2-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH} {3} {CH(CH} {3} {)CH} {2} {CH} {2} {Br 3-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH} {3} {C(CH} {3} ) {2} {CH} {2} {Br 2}， {2-} 二甲基 {-1-} 溴丙烷；被空气氧化生成 {4} 种不同的醛为： {CH} {3} {CH} {2} {CH} {2} {CH} {2} {CHO} 戊醛； {CH} {3} {CH} {2} {CH(CH} {3} {)CHO 2-} 甲基丁醛； {CH} {3} {CH(CH} {3} {)CH} {2} {CHO 3-} 甲基丁醛； {CH} {3} {C(CH} {3} ) {2} {CHO 2}， {2-} 二甲基丙醛，故C正确；
D. {C_{6}H_{13}Br} 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有 {13} 种，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )
A. {MnO_{4}-→Mn^{2+}}
B. {HCl→Cl_{2}}
C. {Fe→Fe^{2+}}
D. {KClO_{3}→O_{2}}

A.} 该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故A正确；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，则需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾或二氧化锰等，故B错误；
C.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，则需要氧化剂才能实现，如稀硫酸、稀盐酸等，故C错误；
D.该反应中 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，但直接加热即可得到氧气，不需要再加入氧化剂就能实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同种元素的原子和离子，具有相同的
A. 质子数
B. 电子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数

A.同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；
B.原子得失电子转变成了离子，电子数一定不同，故B错误；
C.若原子失电子，电子层数比该原子少一层，若原子得电子，则电子层数相同，所以电子层数可能相同，也可能不相同，故C错误；
D.原子得失电子，最外层电子数一定不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {28} {g} 由 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 组成的混合物中含有氢原子的数目为 {4} {N_{A}}
B. {1mol} 甲基含有的电子数为 {10} {N_{A}}
C. {6.0g} 冰醋酸与 {4.6g} 乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 {0.1} {N_{A}}
D. 标准状况下， {4.48LCHCl_{3}} 中分子数为 {0.2} {N_{A}}

A.C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}，故 {28g} 混合物中含有的 {CH2} 的物质的量为 {n= {28g}{14g/mol}=2mol}，则含 {4mol} 氢原子即 {4N_{A}} 个，故A正确；
B. {1mol} 甲基含有的电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C. {6.0g} 冰醋酸与 {4.6g} 乙醇发生酯化反应，应为酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下氯甲烷不是气体， {4.48LCHCl_{3}} 中物质的量不是 { {4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}，所以分子数不是 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，因发生加成反应而产生的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 将苯滴入碘水中，振荡后水层接近无色
C. {SO_{2}} 使溴水溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅

A.乙烯和溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应是加成反应，故A正确；
B.苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化，故B错误；
C. {SO_{2}} 使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故C错误；
D.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和 {HCl} 而使气体褪色，该反应是取代反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式书写正确的是 ( )
A. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}： {Fe^{2+} +Cl_{2} === Fe^{3+} + 2Cl^{-}}
B. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 {NH_{3}}： {2NH_{4}^{+}+Ca(OH)_{2} === 2NH_{3}↑+ Ca^{2+}+H_{2}O}
C. {FeO} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {3FeO + 10H^{+} + NO_{3}^{-} === 3Fe^{3+} + NO↑+5H_{2}O}
D. 实验室用石灰石制 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-} + 2H^{+} === CO_{2}↑+ H_{2}O}

A. {FeCl_{2}} 溶液中通 {Cl_{2}} 的离子反应方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 {NH_{3}}，不在溶液里进行，无离子方程式，故B错误；
C. {FeO} 与稀 {HNO_{3}} 反应的离子反应方程式： {3FeO+10H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故C正确；
D.实验室用石灰石制 {CO_{2}} 的离子反应方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )
A. 氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去
B. 在滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，加入 {BaCl_{2}} 溶液后溶液的红色褪去
C. 向滴有酚酞的 {NaOH} 溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液褪色
D. 向 {FeSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

A.浓硝酸光照分解 {4HNO_{3}=4NO_{2}↑+O_{2}↑+H_{2}O} 是氧化还原反应，生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色，故A不符合；
B.滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈红色是因为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}；加入氯化钡，钡离子会和碳酸根离子生成沉淀，溶液中氢氧根离子减少，碱性减弱，颜色变浅，但不是发生氧化还原反应，故B符合；
C.向滴有酚酞的 {NaOH} 溶液呈红色，通入氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，反应消耗氢氧根离子颜色褪去，故C不符合；
D.向 {FeSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液，生成的白色沉淀氢氧化亚铁会被氧气氧化由白色变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 ( )
A. {Mg[点燃]{C{O}_{2}} C[∆]{{H}_{2}S{O}_{4}(浓)} SO_{3}}
B. {0.1mol·L^{-1}HCl[∆]{Mn{O}_{2}} Cl_{2}[]{石灰水} Ca(ClO)_{2}(aq)}
C. {NaCl} 饱和溶液 {[]{N{H}_{3},C{O}_{2}} NaHCO_{3}[]{∆} Na_{2}CO_{3}}
D. 淀粉溶液 {[∆]{稀硫酸} } 葡萄糖 {[∆]{Cu{(OH)}_{2}悬浊液} Cu}

A. {C} 与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故三氧化硫的生成需要 {2} 步，故A错误；
B. {0.1mol/L} 的盐酸为稀盐酸，不能与二氧化锰制得氯气，故B错误；
C.向氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳可以制得小苏打的过饱和溶液，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，故C正确；
D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应时，溶液应呈弱碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {FeCl_{3}} 溶液中 | | |
| {B} 确定 {Na_{2}SO_{3}} 样品是否部分被氧化 取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液，观察是否有白色沉淀生成 | | |
| {C} 配制氯化铝溶液 将氯化铝溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 | | |
| {D} 证明原溶液中含有 {Fe^{2+}} 向溶液中加入新制氯水，再加入 {KSCN} 溶液，溶液呈血红色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氢氧化铁胶体的制备是氯化铁滴入沸水中，故A错误；
B.由于硝酸具有氧化性，而亚硫酸钡具有还原性，所以产物是硫酸钡，不能确定 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 样品是否部分被氧化，故B错误；
C.配制氯化铝溶液，将氯化铝溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，防止铝离子水解，故C正确；
D.证明原溶液中含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，应该先加入 {KSCN} 溶液，再向溶液中加入新制氯水，溶液呈血红色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 性质 应用 | | |
| {A} {{N}{{{H}}_{{4}}}{CL}} 溶液呈酸性 除去铁器表面的铁锈 | | |
| {B} 硅胶具有较强的还原性 袋装食品中的抗氧化剂 | | |
| {C} 双氧水具有强氧化性 用于医院杀菌消毒 | | |
| {D} {{{{K}}_{{2}}}{C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{7}}} 能与 {{C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}} 反应并变色 酸性 {{{{K}}_{{2}}}{C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{7}}} 溶液用于检查酒驾 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {NH_{4}Cl} 溶液水解显酸性，生成氢离子与铁锈反应，则可用于除去铁器表面的铁锈，故A正确；
B.硅胶具有吸水性，不具有还原性，可做袋装食品中的干燥剂，故B错误；
C.强氧化性的物质可杀菌消毒，双氧水具有强氧化性，则过氧化氢用于医院杀菌消毒，故C正确；
D. {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 能与 {CH_{3}CH_{2}OH} 发生氧化还原反应，颜色发生变化，则酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液用于检查酒驾，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同物质的量浓度的 {NaCN} 和 {NaClO} 相比， {NaCN} 溶液的 {pH} 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 的说法中正确的是
A. 酸的强弱： {HCN > HClO}
B. {pH}： {HClO > HCN}
C. 与 {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量： {HClO > HCN}
D. 酸根离子浓度： {c} {(CN^{-}) < } {c} {(ClO^{-})}

A.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强， {NaCN} 溶液的 {pH} 比 {NaClO} 大，说明 {HCN} 比 {HClO} 酸性弱，故A错误；
B.酸性 {HClO > HCN}，则等浓度时， {HClO} 溶液的 {pH} 较小，故B错误；
C.等物质的量时，与 {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量相等，故C错误；
D.酸性 {HClO > HCN}，则等浓度时， {c(CN^{-}) < c(ClO^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {2NO(g)+Br_{2}(g)⇌2NOBr(g)} 的活化能为 {akJ⋅mol^{-1}}，其反应机理如下：
 {①NO(g)+Br_{2}(g)⇌NOBr_{2}(g)} 慢
 {②NO(g)+NOBr_{2}(g)⇌2NOBr(g)} 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于反应 {②} 的快慢
B. 反应速率 {v(NO)=v(NOBr)=2v(Br_{2})}
C. {NOBr_{2}} 是该反应的催化剂
D. 该反应的焓变等于 {akJ⋅mol^{-1}}

A.} 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于 {①} 的快慢，故A错误；
B.速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率： {v(NO)=v(NOBr)=2v(Br_{2})}，故B正确；
C. {NOBr_{2}} 是中间产物，而不是催化剂，故C错误；
D.焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、 {II} 均正确并且有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ | | |
| {A} {Fe_{2}O_{3}} 是红棕色粉末 {Fe_{2}O_{3}} 常用作红色涂料 | | |
| {B} {SiO_{2}} 是两性氧化物 {SiO_{2}} 可和 {HF} 反应 | | |
| {C} {Al_{2}O_{3}} 难溶于水 {Al_{2}O_{3}} 可用作耐火材料 | | |
| {D} {SO_{2}} 有氧化性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氧化铁为红棕色粉末，可以用于红色涂料和油漆，陈述 {I} 、 {II} 均正确并且有因果关系，故A正确；
B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，陈述I错误，故B错误；
C.氧化铝可用作耐火材料，是因为氧化铝具有较高的熔沸点，与氧化铝不溶于水性质无关，故C错误；
D. {SO_{2}} 可使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，含有离子键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {HCl}
C. {NH_{3}}
D. {NaCl}

A. {CO_{2}} 中 {C} 与 {O} 之间形成的是共价键，故A错误；
B. {HCl} 中 {H} 与 {Cl} 之间形成的是共价键，故B错误；
C. {NH_{3}} 分子中 {N} 与 {H} 之间形成的是共价键，故C错误；
D. {Na} 与 {Cl} 分别是活泼的金属与非金属，形成的是离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是( )
A. 共价化合物 {——} 硫酸、纯碱、水
B. 分散系 {——} 空气、水玻璃、盐酸
C. 非电解质 {——} 液氯、乙醇、 {NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 胶体 {——} 牛奶、豆浆、水玻璃

A.纯碱是由阴阳离子构成的，为离子化合物，故A错误；
B.分散系包含溶液、胶体、浊液，空气属于胶体、水玻璃属于溶液、盐酸属于溶液，故B正确；
C.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，乙醇和氨气属于非电解质，故C错误；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液不是胶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {①} 、 {②} 、 {③} 三种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}； {④ 1s^{2}2s^{2}2p^{4}}。则下列有关比较中不正确的是( )
A. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
B. 简单离子半径： {③ > ④ > ① > ②}
C. 原子半径： {① > ② > ③ > ④}
D. 第一电离能： {③ > ④ > ② > ①}

A.元素的非金属性越强，其电负性越强，其金属性越强，其电负性越小，金属性 {Mg > Al}，非金属性 {O > N}，则电负性： {④ > ③ > ② > ①}，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，： {③ > ④ > ① > ②}，故B正确；
C.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： {① > ② > ③ > ④}，故C正确；
D.同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第 {IIA} 族、第 {VA} 族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能： {③ > ④ > ① > ②}，
故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. {NaH} 、 {NH_{3}} 都属于共价化合物
B. {{\,\!}^{12}} C、 {C_{60}} 都属于碳的同素异形体
C. 水玻璃、硅酸都属于胶体
D. 生铁、青铜都属于合金

A.} 活泼金属与活泼非金属形成离子键， {NaH} 中含有离子键属于离子化合物， {NH_{3}} 属于共价化合物，故A错误；
B.同种元素的不同单质互为同素异形体， {{\,\!}^{12}C} 是原子不是单质，故B错误；
C.水玻璃是硅酸钠溶液，不是胶体，硅酸是胶体，故C错误；
D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则生铁、青铜都属于合金，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出： {Zn+A{g}^{+}=Z{n}^{2+}+Ag }
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： {B{a}^{2}+S{{O}_{4}}^{2-}=BaS{O}_{4}↓ }
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象： {Cu{(OH)}_{2}+2{H}^{+}=C{u}^{2}+2{H}_{2}O }
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体： {BaC{O}_{3}+2{H}^{+}=B{a}^{2+}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }

A.锌片插入硝酸银溶液中，插入硝酸银溶液中，反应生成锌离子和银单质，反应的离子方程式为： {Zn+2Ag} {{\,\!}^{+}} {═} {Zn2^{+}} {+2Ag}，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化铜加到盐酸中，反应生成氯化铜和水，沉淀溶解，得到蓝色溶液，氢氧化铜保留化学式，离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+}} {+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.碳酸钡溶液与盐酸反应生成可溶性氯化钡和二氧化碳和水，有气泡生成，该反应的离子方程式为： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}­↑+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {SO_{2}} 说法错误的是( )
A. 单质硫在空气中燃烧可生成 {SO_{2}}
B. {SO_{2}} 能使品红溶液褪色，加热可恢复红色
C. {SO_{2}} 能使加酚酞的 {NaOH} 溶液褪色是因为它能与 {NaOH} 反应
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用

A.} 硫具有还原性，可在空气中燃烧可生成 {SO_{2}}，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，但漂白性具有不稳定特点，加热易恢复颜色，所以 {SO_{2}} 能使品红溶液褪色，加热可恢复红色，故B正确；
C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与 {NaOH} 溶液反应生成硫酸钠和水，消耗氢氧根离子，所以红色的酚酞溶液变为无色，故C正确；
D.二氧化硫与氯气在水中反应生成硫酸和盐酸，二者都不具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，不会褪色，故D错误；
故选： {D} ．
A.硫与氧气反应生成二氧化硫；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热易分解；
C.二氧化硫为酸性氧化物；
D.二氧化硫与氯气在水中反应生成硫酸和盐酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ {A} 元素的电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ {A} 元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. {NaH} 的存在能支持可将氢元素放在Ⅶ {A} 的观点
D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

A.} Ⅰ {A} 元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；
B.金属的电负性一般小于 {1.8}，非金属的电负性一般大于 {1.8}，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
C. {NaH} 中的 {H} 元素最低为 {-1}，可以放在放在Ⅶ {A} 族中，故C正确；
D.氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的认识正确的是( )
A. {C_{2}H_{6}} 与氯气发生取代反应、 {C_{2}H_{4}} 与 {HCl} 发生加成反应均可得到纯净的 {C_{2}H_{5}Cl}
B. 将甲烷与乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
C. 甲烷的二氯代物只有 {1} 种，新戊烷的二氯代物有 {2} 种
D. 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应

A. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} 与氯气发生取代反应，可得多种氯代烃，故A错误；
B.将甲烷与乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，可除去乙烯，但溴易挥发，又引入溴蒸汽，故B错误；
C.甲烷的二氯代物只有 {1} 种，新戊烷的二氯代物两个氯原子可取代在同一个碳原子上，也可取代在不同碳原子上，有 {2} 种，故C正确；
D.乙烯使溴水褪色，发生加成反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液呈碱性的是
A. {Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NaHSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {HCl}
D. {AlCl_{3}}

A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A符合题意；
B.硫酸氢钠在水中能电离出氢离子，显酸性，故B不符合题意；
C.氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C不符合题意；
D. 氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，氯离子不水解，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中， {SO_{2}} 被还原的是
A. {SO_{2}+2H_{2}O+Cl_{2} = H_{2}SO_{4}+2HCl}
B. {SO_{2}+2H_{2}S = 3S↓+2H_{2}O}
C. {SO_{2}+2NaOH = Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}
D. {SO_{2}+PbO_{2} = PbSO_{4}}

A. {SO_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}=H_{2}SO_{4}+2HCl} 中 {S} 元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A错误；
B. {SO_{2}+2H_{2}S=2H_{2}O+3S↓} 中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B正确；
C. {SO_{2}+2NaOH=NaSO_{3}+H_{2}O} 中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} {+PbO} {{\,\!}_{2}} {= PbSO} {{\,\!}_{4}} 中二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. {KCl}
C. {FeCl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 加热水解生成 {Fe(OH)_{3}} 和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故A错误；
B.氯化钾是不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 加热促进水解生成 {Fe(OH)_{3}} 和 {HCl}， {Fe(OH)_{3}} 易分解生成 {Fe_{2}O_{3}}， {HCl} 易挥发，最后得到 {Fe_{2}O_{3}} 固体，故C正确；
D.碳酸钠加热蒸干，最后得到 {Na_{2}CO_{3}} 固体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

A.生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；
B.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；
C.焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；
D.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 初始浓度 {/mol·L^{-1}} {0.5} {0.6} {0} {0} | | | | |
| 平衡浓度 {/mol·L^{-1}} {0.1} {0.1} {0.4} {0.6} | | | | |
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {80\%}
B. 该反应的平衡常数表达式为 {K} {= {c^4 (Z)·c^6 (W)}{c^4 (X)·c^5 (Y)}}
C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 {Z} 的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.由表中数据可知，平衡时 {X} 的浓度变化量为 {0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L}，故 {X} 的转化率为 {0.4mol/L/0.5mol/L×100\%=80\%}，故A正确；
B.由表中数据可知，平衡时 { c(X)=0.4mol/L}， { c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L}， { c(Z)=0.4mol/L}， { c(W)=0.6mol/L}，故 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的化学计量数之比为 {0.4}： {0.5}： {0.4}： {0.6=4}： {5}： {4}： {6}，故反应方程式为： {4X(g)+5Y(g)⇌4Z(g)+6W(g)}，故该反应的化学平衡常数 {k= {{c}^{4}(Z){c}^{6}(W)}{{c}^{4}(X){c}^{5}(Y)} }，故B正确；
C.平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由 {B} 中分析可知，反应为 {4X(g)+5Y(g)⇌4Z(g)+6W(g)}，该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D.平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据腾讯科技报道，日本科学家合成了第 {113} 号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )
A. 该元素的最高正化合价为 {+3}
B. 该元素的单质可用作半导体材料
C. 该元素的一种同位素的质量数为 {A}，则中子数为 {A-113}
D. 该元素位于元素周期表中第七周期第 {IIIA} 族

A. 该元素位于元素周期表中第Ⅲ {A} 族，最高正化合价等于族序数，因此其最高正化合价为 {+3}，故A正确；
B. 该元素金属性比 {Al} 强，因此不能用作半导体材料，故B错误；
C. 中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，因此该元素一种同位素的质量数为 {A} 时，其中子数为 {A-113}，故C正确；
D. 该元素位于元素周期表中第七周期第Ⅲ {A} 族，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 离子化合物中不可能含有共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 任何物质中都一定含有化学键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.离子化合物可能含共价键，如 {NaOH}，故A错误；
B.共价化合物只含有共价键，故B错误；
C.稀有气体是氮原子分子，不存在化学键，故C错误；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B. 构成分子的粒子一定含有共价键
C. 离子化合物中可能含有非极性共价键
D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

A.仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；
B.构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {KOH} 等，故C正确；
D.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 {3-} 己烯
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

A.乙醇含有 {-OH}，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；
B.己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而 {3-} 己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；
C.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的条件下， {2.24LH_{2}} 中含有的分子数小于 {0.1 N_{A}}
B. {1L1 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 的数目为 {N_{A}}
C. 在标准状况下， {22.4LH_{2}O} 的质量约为 {18 g}
D. {22gCO_{2}} 与标准状况下 {11.2LCCl_{4}} 含有相同的分子数

A.由于温度越高，等物质的量的气体的体积越大， {25℃} 、 {1.01×10} {{\,\!}^{5}} {Pa} 的条件下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}， {2.24L H} {{\,\!}_{2}} 的物质的量小于 {0.1mol}，含有的分子数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.由于 {1L1mol/L} 的 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液含有 {1mol} 氯化钙，含有 {2mol} 氯离子，含 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.在标准状况下，水不是气态， {22.4L} 不是 {1mol}，所以质量也不是 {18g}，故C错误；
D.由于标况下水不是气体，无法计算 {11.2 L H} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量，所以，不能确定分子数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质及变化 描述 相关知识 | | | |
| {A} 碘化钾溶液滴到土豆片上 变蓝色 土豆片含淀粉 | | | |
| {B} 煤的气化 物理变化 主要是碳粉碎为细小颗粒 | | | |
| {C} 乙烯和苯 都能使溴水褪色 分子中含有相同的碳碳双键 | | | |
| {D} 蔗糖和麦芽糖 双糖 二者互为同分异构体 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碘化钾遇到淀粉不变蓝，故A错误；
B.煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.苯中不含碳碳双键，故C错误；
D.蔗糖和麦芽糖水解生成 {2} 分子单糖，为二糖，是双糖，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所采取的分离方法正确的是( )
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点是 {100℃}，酒精的沸点是 {78.5℃}，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C. 苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D. 乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

A.酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用 {CCl_{4}} 将碘水中的碘萃取出来，故A不符合题意；
B.直接加热蒸馏法易形成共沸混合物，应加 {CaO} 后蒸馏，故B 不符合题意；
C.二者溶解度受温度影响不同，则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C 符合题意；
D. 二者均与溴水反应，不能除杂，应利用硫酸铜溶液除杂，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}=CaSO_{3}↓+2HClO}
B. 稀氨水中通入少量 {CO_{2}}： {2NH_{3}·H_{2}O+CO_{2}=2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-} +H_{2}O}
C. 用稀 {HNO_{3}} 溶液 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. {Cl_{2}} 与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-} +ClO^{-}+2H_{2}O}

A.将少量 {SO} {{\,\!}_{2}} 通入 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+3ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+SO} {{\,\!}_{2}} {═CaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2HClO+Cl} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.向稀氨水中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为： {2NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {=2NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为： {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+FeS+4H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{3+}} {+S+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D. {Cl} {{\,\!}_{2}} 与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {SO_{2}} 具有还原性，故可作漂白剂
B. {Na} 的金属活动性比 {Mg} 强，故可用 {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应制 {Mg}
C. 浓硝酸中的 {HNO_{3}} 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D. {Fe} 在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，故F {e} 与其他非金属反应的产物中的 {Fe} 也显 {+3} 价

A. {SO_{2}} 具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
B. {Na} 是活泼金属， {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应时，先与水反应得到 {H_{2}}，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C.浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D. {Fe} 与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是 {+3} 价，如与 {S} 反应生成 {FeS} 中 {Fe} 显 {+2} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中仅有共价键的是( )
A. {KCl}
B. {Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaCl}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {Cl_{2}} 中 {Cl-Cl} 原子之间形成共价键，故B正确；
C. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{4}} 中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中， {aA(g){催化剂}{⇌} bB(g)} 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 {1} 倍，当达到新平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60％}，下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. 物质 {B} 的质量分数不变
D. {a > b}

A.若平衡不移动， {B} 的浓度为原来的 {50\%}，则化学平衡正向移动， {B} 的浓度为原来的 {60\%}，故A正确；
B.平衡正向移动， {A} 的转化率增大，故B错误；
C. {B} 的浓度增大，则 {B} 的质量分数增大，故C错误；
D.减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数 {a < b}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于晶体的说法不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.四种物质都属于分子晶体，熔点与相对分子质量有关，一般来说，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体熔点由低到高： {CF} {{\,\!}_{4}} { < CCl} {{\,\!}_{4}} { < CBr} {{\,\!}_{4}} { < CI} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B. {C} 原子半径小于 {Si} 原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.这三种金属， {Al} 的熔点最高，钠的熔点最低，即 {Al} { > Mg > } {Na}，故C错误；
D.氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径越来越大，而离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，不能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}===H_{2}O} 表示的是
A. {2NaOH+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {Ba(OH)_{2}+2HCl===BaCl_{2}+2H_{2}O}
C. {Cu(OH)_{2}+2HNO_{3}===Cu(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}
D. {KOH+HCl===KCl+H_{2}O}

A.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；
B.氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；
C.氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确。
最终答案：C