callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{aX^{n-}} 和 {bY^{m+}} 是由短周期元素形成的简单离子，已知 {X^{n-}} 比 {Y^{m+}} 多两个电子层，下列说法正确的是( )
A. {X} 只能是第三周期元素
B. {Y} 不可能是第二周期元素
C. {Y} 可能为氢元素
D. {a-b+m+n} 等于 {10} 或 {20}

A.当 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 有三个电子层时，处于第三周期，当 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 有两个电子层时，处于第二周期，故A错误；
B.当 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 有三个电子层时， {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 只能是 {{\,\!}_{3}Li^{+}} 或 {{\,\!}_{4}Be^{2+}}， {b=3} 或 {4}， {Y} 处于第二周期，故B错误；
C.由上述分析， {Y} 可能是氢元素，故C正确；
D.当 {X} 位于第三周期时， {a+n-(b-m)=18-2=16}；当 {X} 位于第二周期时， {a+n-(b-m)=10}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {R} 的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. {L} 、 {M} 的单质与稀硫酸反应速率： {M > L}
C. {T} 、 {Q} 的氢化物常态下均为无色气体
D. {L} 、 {Q} 形成的简单离子核外电子数相等

A. {Al} 的氧化物对应的水化物 {Al(OH)_{3}}，能与强酸反应也能与强碱反应，具有两性，故A正确；
B. {L} 是 {Mg} 元素、 {M} 为 {Al} 元素，金属越活泼，与酸反应速率越大，则单质与稀硫酸反应速率： {L > M}，故B错误；
C. {Q} 为 {S} 元素，其的氢化物常态下为无色气体， {T} 为 {O} 元素，水在常态下是液体，故C错误；
D. {L} 是 {Mg} 元素， {Q} 是 {S} 元素， {L} 、 {Q} 形成的简单离子核外电子数分别为 {10} 、 {18}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，现象和对应结论均正确的是( )
选项 实 验 现 象 结 论 {A} {T℃} 时，向 {NaCl} 和 {NaBr} 的混合溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液 先出现白色沉淀 {T℃} 时， {Ksp}： {AgCl < AgBr} {B} 向等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液或 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中滴加酚酞试剂 {Na_{2}CO_{3}} 溶液变红色 {Na_{2}SO_{4}} 溶液无明显现象 非金属性： {S > C} {C} 常温下，取饱和 {CaSO_{4}} 溶液或氨水做导电性实验 氨水实验的灯泡较亮 {CaSO_{4}} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 均为弱电解质 {D} 向品红溶液中滴加 {NaClO} 溶液或通入 {SO_{2}} 气体 品红溶液均褪为无色 两者均有漂白性且原理相同 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀， {NaCl} 、 {NaBr} 溶液的浓度未知，如果 {AgCl} 的浓度商大于其溶度积、 {AgBr} 的浓度商小于其溶度积，则先生成 {AgCl} 沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的 {pH} 越小，向等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液或 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性 {S > C}，故B正确；
C.溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；
D.次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z}，原子序数依次增大 {.W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {Y} 原子核电荷数等于 {W} 原子核电荷数的 {2} 倍， {R} 原子最外层电子数与 {X} 原子最外层电子数相差 {1.} 下列叙述正确的是( )
A. {R} 在化合物中显 {+1} 价
B. 最高价氧化物的水化物的碱性： {X > R}
C. 原子半径： {X > Y > Z}
D. 简单气态氢化物的热稳定性： {Y > W}

A. {R} 为 {Mg}，在化合物中表现 {+2} 价，故A错误；
B. {X} 为 {Al} 、 {R} 为 {Mg}，金属性 {Mg > Al}，故最高价氧化物的水化物的碱性： {X < R}，故B错误；
C. {X} 为 {Al} 、 {Y} 为 {S} 、 {Z} 为 {Cl}，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径： {Al > S > Cl}，故C正确；
D. {Y} 为 {S} 、 {W} 为 {O}，非极性 {O > S}，故简单气态氢化物的热稳定性： {Y < W}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系正确的是( )
A. 含氢量：苯 { > } 乙烯 { > } 甲烷
B. 密度： {H} {{\,\!}_{2}O > } 溴苯 { > } 苯
C. 沸点：戊烷 { > 2-} 甲基丁烷 { > 2}， {2-} 二甲基丙烷
D. 等质量的下列物质燃烧耗 {O} {{\,\!}_{2}} 量：乙炔 { > } 乙烯 { > } 乙烷

A.} 苯、乙烯、甲烷中 {C} 、 {H} 原子数目之比分别为 {1}： {1} 、 {1}： {2} 、 {1}： {4}，故含氢量：苯 { < } 乙烯 { < } 甲烷，故A错误；
B.密度为：溴苯 { > H_{2}O > } 苯，故B错误；
C.烷烃同分异构体中，含有的支链越多，沸点越低，则沸点：戊烷 { > 2-} 甲基丁烷 { > 2}， {2-} 二甲基丙烷，故C正确；
D.等质量烃燃烧， {H} 元素质量分数越大，耗氧量越大，乙炔、乙烯、乙烷中 {C} 、 {H} 原子数目之比分别为 {1}： {1} 、 {1}： {2} 、 {1}： {3}，含氢量为：乙炔 { < } 乙烯 { < } 乙烷，故耗氧量：乙炔 { < } 乙烯 { < } 乙烷，故D错误．
故选： {C} ．
A.根据 {C} 、 {H} 原子数目之比判断；
B.溴苯的密度大于水的；
C.烷烃同分异构体中，含有的支链越多，沸点越低；
D.等质量烃燃烧， {H} 元素质量分数越大，耗氧量越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质全部属于纯净物的是 ( )
A. 福尔马林、白酒、食醋
B. 甘油、氯仿、乙醇钠
C. 苯、汽油、无水乙醇
D. 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

A.福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故A错误；
B.甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C.苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由 {C_{4}～C_{10}} 各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到 {99\%} 以上的乙醇，故C错误；
D.二氯乙烷、苯酚是由一种物质组成的，属于纯净物，聚氯乙烯的聚合度不是定值，它一般是由几万到几十万的不定数，所以说它是混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是 ( )
A. 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D. 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

A.苯和溴水不反应，发生萃取，萃取后苯溶解溴在上层，故A错误；
B.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成 {CuO}， {CuO} 氧化乙醇生成乙醛，故B正确；
C.溴乙烷水解后显碱性，应加酸至酸性检验溴离子，碱性溶液中加硝酸银不能检验溴离子，故C错误；
D.试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是 ( )
A. {PCl_{3}}
B. {BF_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {H_{3}O^{+}}

A. {PCl_{3}} 分子中 {P} 原子最外层电子数为 {5+3=8}， {Cl} 原子最外层电子数 {=7+|-1|=8}，均满足 {8} 电子结构，故A正确；
B. {BF_{3}} 分子中 {B} 原子最外层电子数为 {3+3=6}，不满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {SO_{2}} 分子中 {S} 原子最外层电子数为 {6+4=10}，不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {H_{3}O^{+}} 中含有氢元素，氢原子不能满足最外层 {8} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B. 煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D. 苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色

A.} 聚氯乙烯中含 {-Cl}，不属于烃，故A错误；
B.煤经气化生成 {CO} 和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故B错误；
C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D.油脂中含碳碳双键，能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是( )
石油 { {①}} 分馏产品 { {②}} 乙烯 { {③}CH_{2}BrCH_{2}Br} ．
A. {①②} 过程中都只发生了物理变化
B. 石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
C. 石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
D. {③} 是加成反应，产物名称是 {1}， {2-} 溴乙烷

A.} 裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以 {②} 包括裂化、裂解等过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故B正确；
C.石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，故C错误；
D.乙烯与溴加成生成 {CH_{2}BrCH_{2}Br}，所以 {③} 是加成反应， {CH_{2}BrCH_{2}Br} 的名称为 {1}， {2-} 二溴乙烷，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系正确的是( )
A. 水溶性：乙醇 { > } 新戊烷 { > } 苯酚
B. 同质量的物质燃烧消耗 {O_{2}} 量：乙烷 { > } 甲烷 { > } 乙炔
C. 密度：水 { > } 苯 { > } 硝基苯
D. 沸点：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷

A.} 含有氢键的水溶性好，所以水溶性：乙醇 { > } 苯酚 { > } 新戊烷，故A错误；
B.若烃为 {C_{x}H_{y}}，同质量的物质燃烧耗 {O_{2}} 量为 { {m}{M}×(x+ {y}{4})}，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷 { > } 乙烷 { > } 乙炔，故B错误；
C.苯密度小于水，而硝基苯密度大于水，所以密度：硝基苯 { > } 水 { > } 苯，故C错误；
D.烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，所以熔沸点：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 将 {Al} 投入到烧碱溶液中： {2Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 将 {Al(OH)_{3}} 投入到烧碱溶液中： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入适量 {KOH} 溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {NaOH} 溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量 {NaOH} 溶液中投入铝片均发生反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.将 {Al(OH)_{3}} 投入到烧碱溶液中，离子方程式： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入适量 {KOH} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应客观事实；
B.原子个数不守恒；
C.二者反应生成偏铝酸钠和水；
D.反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水；
本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，明确离子方程式书写方法是解题关键，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

A.} 催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率，故A错误；
B.废旧电池含重金属，则需要进行回收处理，为了环境保护和变废为宝，故B正确；
C.提高油品质量，可减少颗粒物的排放，则从一定程度上减少雾霾天气，故C正确；
D.重金属离子的电镀废液可污染土壤，则电镀废液不能随意排放，应处理达标再排放，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在稳定人体血液的 {PH} 中起重要作用的是( )
A. {HCO_{3}^{-}}
B. {HSO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}}
D. {Cl^{-}}

A.HCO_{3}^{-}} 在溶液中存在两个趋势： {HCO_{3}^{-}} 离子电离使得溶液呈酸性，或者 {HCO_{3}^{-}} 水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 {pH} 值，水解呈碱性， {pH} 值升高，故A正确；
B. {HSO_{3}^{-}} 为弱酸阴离子，电离大于其水解使得溶液水解呈酸性，和酸反应生成二氧化硫不是人体循环的气体，故B错误；
C. {Na^{+}} 不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内 {pH} 值的作用，故C错误；
D. {Cl^{-}} 不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内 {pH} 值的作用，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25^{}} 时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是： {K_{a}(CH_{3}COOH)═1.80×10^{-5}}， {K_{a}(CCl_{3}COOH)═0.60}，在物质的量浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 和 {CCl_{3}COONa} 混合溶液中，下列关系正确的是( )
A. {c(Na^{+})═c(CCl_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
B. {c(CCl_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COO^{-})═c(CH_{3}COOH)-c(CCl_{3}COOH)}
C. {c(OH^{-}) > c(CCl_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COO^{-})}
D. {c(CH_{3}COOH) > c(CCl_{3}COOH) > c(OH^{-})}

A.根据物料守恒得 {c(Na^{+})═2[c(CCl_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(CCl_{3}COOH)+c(CH_{3}COOH)]}，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(CCl_{3}COOH)+c(CCl_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)= {1}{2}c(Na^{+})}，所以得 {c(CCl_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COO^{-})═c(CH_{3}COOH)-c(CCl_{3}COOH)}，故B正确；
C.弱酸根离子水解程度很小，且 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度大于 {CCl_{3}COO^{-}}，所以存在 {c(CCl_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {CH_{3}COO^{-}} 水解程度大于 {CCl_{3}COO^{-}}，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在 {c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(CCl_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几组顺序排列不正确的是( )
A. 沸点高低： {HI > HBr > HCl > HF}
B. 热稳定性大小： {HF > H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}
C. 熔点高低：金刚石 { > } 食盐 { > } 金属钠 { > } 冰
D. 微粒半径大小： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}

A.} 氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中 {HF} 中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是 {HF > HI > HBr > HCl}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > O > N > P}，所以热稳定性大小： {HF > H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}，故B正确；
C.金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石 { > } 食盐 { > } 金属钠 { > } 冰，故C正确；
D.离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有 {3} 个电子层，氟离子、钠离子和铝离子有 {2} 个电子层，所以微粒半径大小： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，体积均为 {0.5L} 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： {2A(g)+B(g)⇌2C(g) H=-Q} {kJ/mol} {(Q > 0).} 保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达到平衡时体系能量的变化 {A} {B} {C} {①} {2} {1} {0} {0.75Q} {kJ} {②} {0.4} {0.2} {1.6} | | |
下列叙述中正确的是( )
A. 容器 {①} 、 {②} 中反应的平衡常数均为 {18}
B. 容器 {②} 中达到平衡时放出的热量为 {0.05Q} {kJ}
C. 向容器 {①} 中通入氦气，平衡时 {A} 的转化率增大
D. 其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，则达到平衡时 {C} 的体积分数小于 {2/3}

A.由于温度相等， {①②} 平衡常数相等， {①} 中平衡常数 {K= {( {1.5}{0.5})^{2}}{( {0.5}{0.5})^{2}× {0.25}{0.5}}=18}，故A正确；
B. {②} 中反应吸收热量，容器 {①} 、 {②} 反应为完全等效平衡，平衡时 {B} 的物质的量相等，则 {②} 中吸收的热量为 {(0.25-0.2)mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ}，故B错误；
C.恒容条件下，向容器 {①} 中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 {A} 的转化率不变，故C错误；
D.平衡时 {①} 、 {②} 中 {C} 的体积分数为 { {1.5mol}{(0.5+0.25+1.5)mol}= {2}{3}}，其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成 {C} 的方向移动，生成 {2molC} 时，混合气体减小 {1mol}，则达到平衡时 {C} 的体积分数大于 { {2}{3}}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 光伏发电是将化学能转化为电能
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}
C. 通过电解 {NaCl} 水溶液的方法生产金属钠
D. 铅蓄电池的负极材料是 {Pb}，正极材料是 {PbSO_{4}}

A.} 光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}，故B正确；
C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到 {Na}，故C错误；
D.铅蓄电池的负极材料是 {Pb}，正极材料是 {PbO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {3.0g} 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为 {0.2N_{A}}
B. 苯与液溴反应生成 {1mol} 溴苯分子，消耗 {0.5N_{A}} 个 {Br_{2}}
C. 常温常压下，等质量的 {N_{2}H_{4}} 和 {CH_{3}OH} 含有相同数目的原子
D. {6gSiO_{2}} 晶体中含有 {0.2N_{A}} 个 {Si-O} 键

A.3.0g} 乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数 {N= {m}{M}×N_{A}= {3.0g}{60g/mol}×N_{A}mol^{-1}=0.05N_{A}}，每个分子含有 {2} 个氧原子，因此含有的氧原子个数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.苯与液溴反应取代生成 {1mol} 溴苯分子，消耗 {1molBr_{2}}，即为 {N_{A}} 个 {Br_{2}}，故B错误；
C.由 {N= {m}{M}×N_{A}} 可知，等质量的等质量的 {N_{2}H_{4}} 和 {CH_{3}OH} 含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；
D. {n= {6g}{60g/mol}=0.1mol}，二氧化硅中每个 {Si} 形成 {4} 个 {Si} 一 {0} 键，因此含有 {0.2N_{A}} 个 {Si-O} 键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业上用 {FeCl_{3}} 溶液吸收废气中的 {H_{2}S} 气体，离子方程式为： {Fe^{3+}+H_{2}S=Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}
B. 在 {0.1} {mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 均可大量共存
C. 常温下 {pH=4} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液中： {c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}
D. 已知 {25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，则 {25℃} 时的电离平衡常数 {K(NH_{3}⋅H_{2}O) > K(HCN)}

A.} 工业上用 {FeCl_{3}} 溶液吸收废气中的 {H_{2}S} 气体，离子方程式为 {2Fe^{3+}+H_{2}S=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故A错误；
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C. {pH=4} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液，显酸性，可知电离大于水解，则 {c(H_{2}C_{2}O_{4}) < c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C错误；
D. {25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，则水解大于电离，则 {25℃} 时的电离平衡常数 {K(NH_{3}⋅H_{2}O) > K(HCN)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法符合化学事实的是( )
A. 经常接触铅笔芯易造成铅中毒
B. 用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C. 新核素的发现意味着新元素的合成
D. 最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

A.} 铅笔芯的主要成分为石墨，不会导致铅中毒，故A错误；
B.漂粉精的主要成分为 {NaClO}，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合易生成氯气，可导致中毒，不能混合使用，故B错误；
C.一种元素可能含有几种核素，新核素不一定为新元素，故C错误；
D.反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为 {100\%}，为最理想的“原子经济”，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}
B. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}
C. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
D. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}

A.CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 中中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 中 {F} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、水中 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水是还原剂，故B错误；
C. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 中 {Na} 元素化合价由 {0} 价变为 {+1} 价、 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以水是氧化剂，故C错误；
D. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 中 {Cl_{2}} 中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价和 {+1} 价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质 {.} 但类比是相对的，不能违背客观实际 {.} 下列说法中正确的是( )
A. {CaC_{2}} 能水解： {CaC_{2}+2H_{2}O═Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}↑}，则 {Al_{4}C_{3}} 也能水解： {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O═4A1(OH)_{3}+3CH_{4}↑}
B. {O_{2}} 与 {Cu} 加热生成 {CuO}，则 {S} 与 {Cu} 加热生成 {CuS}
C. 根据化合价 {Fe_{3}O_{4}} 可表示为 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，则 {Pb_{3}O_{4}} 也可表示为 {PbO⋅Pb_{2}O_{3}}
D. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液不产生沉淀，则 {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液也不产生沉淀

A.CaC_{2}} 、 {Al_{4}C_{3}} 在水中不能稳定存在，可发生水解反应， {C} 的化合价都为 {-4} 价，可水解生成甲烷，故A正确；
B. {S} 的氧化性较弱， {S} 与 {Cu} 加热生成 {Cu_{2}S}，故B错误；
C. {Fe} 最常见的化合价是 {+2} 和 {+3} 价，所以 {Fe_{3}O_{4}} 可以写成 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}； {Pb} 最常见的化合价是 {+2} 和 {+4} 价，所以 {Pb_{3}O_{4}} 可以写成 {2PbO⋅PbO_{2}}，故C错误；
D. {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {N_{A}} 个 {N_{2}} 分子和 {N_{A}} 个 {CO} 分子的质量之比为 {1}： {1}
B. 水的摩尔质量等于 {N_{A}} 个水分子的相对分子质量之和
C. 分别由 {N_{A}} 个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
D. {1} {mol} {N_{2}} 的质量等于 {N_{A}} 个氮原子的质量

A.N_{2}} 与 {CO} 的摩尔质量相同，物质的量均为 {1} {mol}，故质量之比为 {1}： {1}，故A正确；
B.摩尔质量单位为 {g⋅mol^{-1}}，相对分子质量单位为 {1}，不能等同，故B错误；
C.水、冰、水蒸气为 {H_{2}O} 的三种不同存在状态，为同一物质，分子数相同的条件下质量相同，故C错误；
D.每个 {N_{2}} 分子由两个氮原子构成， {1mol} {N_{2}} 的质量应等于 {2} {N_{A}} 个氮原子的质量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，常用 {KMnO_{4}} 代替 {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)=2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+2KCl+8H_{2}O}，下列叙述中正确的是( )
A. 反应中 {KMnO_{4}} 被氧化
B. {HCl} 发生还原反应
C. 每消耗 {2molHCl} 时，反应中转移的电子为 {2} {mol}
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1﹕5}

A.Mn} 元素的化合价降低，则反应中 {KMnO_{4}} 被还原，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价升高，则 {HCl} 发生氧化反应，故B错误；
C.每消耗 {16mol HCl} 时，反应中转移的电子为 {10 mol}，则每消耗 {2mol HCl} 时，反应中转移的电子为 {1.25 mol}，故C错误；
D. {2molKMnO_{4}} 作氧化剂得到电子与 {10molHCl} 作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是 {1}： {5}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {6mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A. 碳酸钠(固体)
B. 少量硫酸铜溶液
C. {NaCl} 溶液
D. 加热

A.} 碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B.锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B错误；
C.加适量的 {NaCl} 溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加热溶液温度升高，反应速率增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是( )
A. {MgO}。 {H_{2}SO_{4}.Na_{2}O}。 {CaCl_{2}}
B. {MnO_{2}.HNO_{3}.KOH}。 {K_{2}CO_{3}}
C. {SO_{2}.NaHSO_{4}.Ca(OH)_{2}.KCl}
D. {CH_{3}OH}。 {CH_{3}COOH}。 {C_{2}H_{5}OH}。

A.Na_{2}O} 属于氧化物，不是碱，故A错误；
B. {MnO_{2}} 、 {HNO_{3}} 、 {KOH} 、 {K_{2}CO_{3}} 分别属于氧化物、酸、碱、盐，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 属于盐，不属于酸，故C错误；
D. {CH_{3}OH} 含有 {3} 种元素，不属于氧化物， {C_{2}H_{5}OH} 不属于碱、 {CH_{4}} 不属于盐，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能
B. 我国已能利用 {3D} 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物 {-} 光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

A.} 太阳能电池板可将太阳能转变成化学能，化学能再转化为电能和热能，因此太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能，故A正确；
B.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故B正确；
C.汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故C错误；
D.利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品保鲜膜按材质分为聚乙烯 {(PE)} 、聚氯乙烯 {(PVC)} 、聚偏二氯乙烯 {(PVDC)} 等种类，下列有关叙述不正确的是
A. {PVC} 保鲜膜属于链状聚合物，在高温下易熔化
B. {PVC} 单体可由 {PE} 的单体与氯化氢加成制得
C. 区分 {PE} 与 {PVC} 的方法是将二者放入试管中加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，变红的是 {PVC}，不变的是 {PE}
D. {PE} 可用于食品、蔬菜的外包装

A. {PVC} 都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A正确；
B. {PVC} 单体为氯乙烯，应该由乙炔和 {HCl} 加成得到，故B错误；
C. {PVC} 受热时可产生 {HCl} 气体， {PE} 则不能，可用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红的则为 {PVC}，故C正确；
D. {PE} 可用于食品、蔬菜的外包装，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 金属铜
B. 明矾
C. 葡萄糖
D. 醋酸

A.} 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D.醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选： {C}。
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {Na_{3}PO_{4}═3Na^{+}+P^{5+}+4O^{2-}}
B. {H_{2}SO_{4}═H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+O^{2-}+H^{+}}
D. {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

A.} 磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {Na_{3}PO_{4}═3Na^{+}+PO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故C错误；
D.硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式： {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故D正确；
故选： {D}。
强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A. 在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B. 将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C. 将氯水加入到 {NaHCO_{3}} 粉末中，有气泡产生
D. 将氯水加入到硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液中，有白色沉淀产生

A.} 氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；
B.氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；
C.新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，发生 {NaHCO_{3}+HCl═NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，有气体产生，故C正确；
D.氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确。
故选： {B}。
氯气微溶于水，氯水中，氯气与水发生： {Cl_{2}+H_{2}O⇌HClO+HCl}，溶液中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H_{2}O} 等分子，含有 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中 {HClO} 见光易分解生成盐酸而变质，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {l1.2} {LHCl} 中含有的分子数目为 {0.5N_{A}}
B. {N_{A}} 个氢分子和 {N_{A}} 个氧分子的质量比为 {1}： {16}
C. 标准状况下， {22.4} {L} 水中含有的分子数目为 {N_{A}}
D. {1} {molCl_{2}} 与足量的铁反应转移的电子数目是 {N_{A}}

A.} 常温下 {Vm 22.4L/mol}， {l1.2} {LHCl} 物质的量不等于 {0.5mol}，故A错误；
B. {N_{A}} 个氧气分子和 {N_{A}} 个氢气分子的物质的量均为 {1mol}，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为 {32}： {2=16}： {1}，故B正确；
C.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与铁反应后氯元素变为 {-1} 价，故 {0.1mol} 氯气反应后转移 {0.2mol} 电子即 {0.2NA} 个，故D错误；
故选： {B}。
A.常温下 {Vm 22.4L/mol}；
B.当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D. {Cl_{2}} 与铁反应后氯元素变为 {-1} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D. 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

A.} 钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；
C.二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；
D.玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；
故选： {D}。
A.钠钾合金熔点低，具有良好的导热性；
B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
C.二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
D.玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能够成功的是( )
A. 通过溴水除去甲烷中的乙炔
B. 将乙醇加热到 {170℃} 制备乙烯
C. 加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
D. 加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

A.} 乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙炔，采用洗气方法分离提纯，故A正确；
B.乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂，该实验没有浓硫酸，实验不成功，故B错误；
C.溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯，苯酚和 {NaOH} 反应生成可溶性的苯酚钠，苯和 {NaOH} 不反应，应该用 {NaOH} 除去苯中的苯酚，故C错误；
D. {NaOH} 能和乙酸、乙酸乙酯反应，饱和碳酸钠能和乙酸反应生成乙酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B. 只含有一种元素的物质都是纯净物
C. 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化
D. 压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

A.} 由四类物质的概念可知；酸中一定有氢元素、碱中一定含有氢氧元素、盐中因含有酸根也一定含有非金属元素、氧化物中一定含有氧元素，所以酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素的说法正确，故A正确；
B.只含有一种元素的物质可能是纯净物(如 {O_{2})}，也可能是混合物(如 {O_{2}} 、 {O_{3})}，故B错误；
C.活性炭在吸附色素时没有生成新的物质，发生的是物理变化，故C正确；
D.有影响气体溶解度的条件可知：压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {pH=3} 的醋酸溶液和 {pH=13} 的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应 {.} 下列说法错误的是( )
A. 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
B. 两溶液混合后所得的溶液呈碱性
C. 原醋酸溶液中有 {1\%} 的醋酸电离
D. 反应后的溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.05} {mol⋅L^{-1}}

A.} 等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，说明二者浓度相等，故A错误；
B.生成的醋酸钠因水解而显碱性，故B正确；
C. {pH=3} 的醋酸溶液中 {c(H^{+})=1×10^{-3} mol⋅L^{-1}}， {pH=13} 的氢氧化钠溶液中 {c(OH^{-})=1×10^{-1} mol⋅L^{-1}.} 二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于 {0.1 mol⋅L^{-1}}，其 {pH=3}，说明溶液中有 {1\%} 的醋酸电离，故C正确；
D.由物料守恒可知 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.05 mol⋅L^{-1}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol/L} 的氯化铁溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. 水电离出的氢氧根离子浓度为 {10^{-13}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2}‾}
C. 使酚酞试液变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {S^{2}‾}
D. 澄清透明的溶液中： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B.水电离出的氢氧根离子浓度为 {10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {SiO_{3}^{2-}}，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )
A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

A.} 电解质电离达到平衡状态后，电解质的电离速率与离子结合生成电解质的速率相等，达到动态平衡状态，故A错误；
B.无论是否达到平衡状态，都存在分子的消耗速率和离子的生成速率相等，故B错误；
C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度都不变，但不一定相等，故C错误；
D.弱电解质的电离达到平衡状态后，正逆反应速率相等，反应为动态平衡状态，但外界条件改变，电离平衡可能被打破，所以可能要发生移动，从新达到新的平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述正确的是 ( )
A. {{\,\!}^{16}O→^{18}O} 的转化属于化学变化
B. 冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C. {SiO_{2}} 既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D. 少量 {Cu} 将足量浓、稀硝酸分别还原为 {NO_{2}} 和 {NO}，其转移电子数之比为 {1}： {3}

A.核反应过程中没有化学键的断裂与形成，不是化学变化。所以， {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；
B.冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐；生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C. {SiO_{2}} 既与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，所以不属于碱性氧化物； {SiO_{2}} 能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误；
D.少量 {Cu} 无论与浓硝酸或稀硝酸反应，氧化产物均为 {Cu^{2+}}，电子转移的量都是金属 {Cu} 的物质的量的 {2} 倍，所以其转移电子数之比为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 能使石蕊溶液呈红色的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}} 可以大量共存
B. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为： {B{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}}+{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}=BaS{{O}_{4}} +{{H}_{2}}O}
C. {50℃}， {pH=1} 的硫酸溶液中： {c(H^{+})=0.1mol/L}
D. {25℃}， {pH} 相同的 {NaOH} 、 {CH_{3}COONa} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液的浓度： {c(NaOH) < c(CH_{3}COONa) < c(NaHCO_{3}) < c(Na_{2}CO_{3})}

A.能使石蕊呈红色的溶液显酸性， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 与 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-\;}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.根据 {pH} 的计算方法可知 {0.1mol/L} 的氢离子 {pH=1}，故C正确；
D.氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的 {pH} 最大，所以 {pH} 相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH > H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} { > CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的 {pH} 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 {c(NaOH)} { < } {c(Na_{2}CO_{3})} { < } {c(NaHCO_{3})} { < } {c(CH_{3}COONa)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A. {HI} 和 {NaI}
B. {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. {H_{2}O_{2}} 和 {CCl_{4}}
D. {Na_{2}O_{2}} 和 {NaBr}

A.HI} 分子中氢原子和碘原子之间只存在极性共价键， {NaI} 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}S} 分子中硫原子和氢原子之间存在极性共价键， {CO_{2}} 分子中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键， {CCl_{4}} 分子中碳原子和氯原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在非极性共价键， {NaBr} 中钠离子和溴离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )
A. 在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
B. 形成化合物种类最多的元素在第 {14} 列
C. 第Ⅱ {A} 族的右边是第Ⅲ {B} 族，第Ⅲ {A} 族的左边是第Ⅱ {B} 族
D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{n}RO_{m}}，其气态氢化物的化学式一定为 {H_{2m-n}R} 或 {RH_{2m-n}}

A.} 金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，则可以找到良好的半导体材料，故A正确；
B、第 {14} 列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；
C、元素周期表中，短周期中Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 族相邻，长周期中Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 族中间为副族，则第Ⅱ {A} 族的右边是第Ⅲ {B} 族，第Ⅲ {A} 族的左边是第Ⅱ {B} 族，故C正确；
D、主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{n}RO_{m}}， {R} 元素的化合价为 {2m-n}，则氢化物中 {R} 元素的化合价为 {-(8-2m+n)}，气态氢化物的化学式一定为 {H_{8-2m+n}R} 或 {RH_{8-2m+n}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球 {.} 同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得 {100} 多种元素构成了世界万物 {.} 下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
C. 共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
D. 共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH} 等，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B.单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体，故B错误；
C.离子化合物中可能含有非极性键，如过氧化钠等，故C错误；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH} 等，共价化合物中只含共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. {HF}
B. {NaCl_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {HCl_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaOH}

A. {HF} 中只含共价键，故A错误；
B.氯化钠中只含离子键，故B错误；
C.氯化氢中只含共价键，故C错误；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常生活中常用下面一种物质的热溶液(该物质水解后溶液呈碱性)作为清除该油污的洗涤剂，该物质是( )
A. 食盐
B. 白糖
C. 食醋
D. 纯碱

A.食盐溶液呈中性，故A错误；
B.蔗糖热溶液不具有清除油污的作用，且溶液呈中性，故B错误；
C.食醋溶液呈酸性，故C错误；
D.纯碱溶液呈碱性，且具有清除油污的作用，故D正确。
最终答案：D