callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据 {Cl_{2}} 通入不同溶液(或水)中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 溶液(或水) 现象 结论 {A} 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在 {Cl_{2}} 分子 {B} 品红溶液 溶液褪色 {Cl_{2}} 有漂白性 {C} {AgNO_{3}} 溶液 产生白色沉淀 氯水中存在 {Cl^{-}} {D} {FeCl_{2}} 溶液 溶液变黄色 {Cl_{2}} 有氧化性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气为黄绿色，溶于水溶液呈浅黄绿色说明氯水中存在 {Cl_{2}} 分子，故A正确；
B.氯气不具有漂白性， {Cl_{2}} 通入品红溶液中褪色，与 {HClO} 的漂白性有关，故B错误；
C. {Cl_{2}} 通入 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀即 {AgCl}，说明氯水中存在 {Cl^{-}}，故C正确；
D. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液，发生反应生成 {FeCl_{3}}，所以溶液变黄色，说明 {Cl_{2}} 有氧化性，故D正确；
故选： {B}。
A.氯气为黄绿色；
B.氯气不具有漂白性；
C. {Cl_{2}} 通入 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀即 {AgCl}；
D. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液，发生反应生成 {FeCl_{3}}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {10mL0.4mol⋅L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中的 {NO_{3}^{-}} 浓度相同的是( )
A. {10mL0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液
B. {10mL} {0.4mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
C. {40mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液
D. {20mL0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液

A.10mL0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 浓度 {=0.2mol⋅L^{-1}×2=0.4mol/L}，故A正确；
B. {10mL0.4mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 浓度 {=0.4mol⋅L^{-1}×2=0.8mol/L}，故B错误；
C. {40mL0.1mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 浓度 {=0.1mol⋅L^{-1}×1=0.1mol/L}，故C错误；
D. {20mL0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 浓度 {=0.2mol⋅L^{-1}×3=0.6mol/L}，故D错误；
故选： {A}。
{10mL0.4mol⋅L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中的 {NO_{3}^{-}} 浓度 {=0.4mol/L}，离子浓度 {=} 溶质浓度 {×} 离子数，据此计算分析判断；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中的不同阳离子和阴离子各一种组成 {.} 已知： {①} 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； {②0.1mol⋅L^{-1}} 乙溶液中 {c(H^{+}) > 0.1mol⋅L^{-1}}； {③} 向丙溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液有不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀生成 {.} 下列结论不正确的是( )
A. 甲溶液含有 {OH^{-}}
B. 乙溶液含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 丙溶液含有 {Cl^{-}}
D. 丁溶液含有 {Mg^{2+}}

A.甲是 {Ba(OH)_{2}}，则碱溶液中含有 {OH^{-}} 离子，故A正确；
B.乙是 {H_{2}SO_{4}}，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；
C.丙是 {MgCl_{2}}，丙溶液含有 {Cl^{-}}，故C正确；
D.丁是 {NH_{4}HCO_{3}}，则丁中不含有 {Mg^{2+}}，故D错误；
故选： {D}。
{①} 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}}，则甲只能是 {Ba(OH)_{2}}；
{②0.1mol/L} 乙溶液中 {c(H^{+}) > 0.1mol/L}，说明乙是硫酸；
{③} 向丙溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液有不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀生成，说明丙是 {MgCl_{2}}，则丁是 {NH_{4}HCO_{3}}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 臭氧、 {Cl_{2}} 均可用于水的消毒杀菌
D. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为铝在常温时与氧气不反应

A.AgBr} 见光分解，是重要感光材料，而 {AgI} 在空气中易形成结晶核，可用于人工降雨，故A错误；
B.绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，故B错误；
C.臭氧、 {Cl_{2}} 均可用于水的消毒净化，氯气溶于水生成的 {HClO} 能杀菌消毒，臭氧也能杀菌消毒，故C正确；
D.铝的表面能形成致密的氧化物，氧化物能保护内部金属，所以铝制品具有较强的抗腐蚀性，不是因为铝在常温时与氧气不反应，故D错误。
故选： {C}。
A. {AgBr} 见光分解， {AgI} 在空气中易形成结晶核；
B.绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
C.臭氧、 {Cl_{2}} 均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性；
D.铝的表面能形成致密的氧化物。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铜与烧碱反应： {CuSO_{4}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓+SO_{4}^{2-}}
B. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 制作印刷电路板发生的反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

A.} 硫酸铜为可溶性盐，应拆成离子形式，硫酸铜与烧碱反应的离子反应为 {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D正确；
故选： {D}。
A.硫酸铜完全电离，反应实质为生成氢氧化铜；
B.碳酸钙难溶于水，在离子反应中保留化学式；
C.铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，方程式左右电荷不守恒；
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到 {.} 通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是( )
A. 将它们溶解，观察溶液颜色
B. 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D. 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度

A.} 碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；
D.碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；
故选： {D}。
A.碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C.焰色反应为元素性质；
D.碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A. {Na} 久置于空气中最终生成 {NaHCO_{3}}
B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D. {Mg} 比 {Al} 活泼，更易与 {NaOH} 溶液反应生成 {H_{2}}

A.NaHCO_{3}} 不稳定，易分解， {Na} 久置于空气中最终生成 {Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B.金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B正确；
C.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故C错误；
D. {Mg} 与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选： {B}。
A. {NaHCO_{3}} 不稳定，易分解；
B.金属单质在反应中只能失去电子；
C.根据金属元素在自然界的存在形式分析；
D. {Mg} 与氢氧化钠溶液不反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
C. 维生素 {C} 具有还原性，能帮助人体将 {Fe^{3+}} 转化为易吸收的 {Fe^{2+}}
D. {FeCl_{3}} 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

A.} 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；
B.铝遇到浓硝酸、浓硫酸在常温下发生钝化，所以可用铝罐贮运浓硝酸，故B错误；
C.维生素 {C} 具有还原性，能帮助人体将 {Fe^{3+}} 转化为易吸收的 {Fe^{2+}}，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；
故选： {C}。
A.依据浓硫酸的吸水性解答；
B.依据铝遇到浓硝酸、浓硫酸在常温下发生钝化解答；
C.依据维生素 {C} 的还原性解答；
D.依据氯化铁的氧化性解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {AgC1} 悬浊液中存在平衡： {AgCl} {(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq).} 已知常温下， {K_{sp}(AgCl)=1.6×10^{-10}} {(mol/L)^{2}.} 下列叙述正确的是( )
A. 常温下， {AgCl} 悬浊液中 {c} {(C1^{-})=4×10^{-5.5}mol/L}
B. 温度不变时，向 {AgCl} 悬浊液中加入少量 {NaCl} 粉末，平衡向左移动， {K_{sp}} 减小
C. 向 {AgCl} 悬独液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)}
D. 常温下，将 {0.001} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液与 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液等体积混合，无沉淀析出

A.} 常温下， {AgCl} 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中 {c} {(C1^{-})= {K_{sp}(AgCl)}=4×10^{-5.5}mol/L}，故A正确；
B.温度不变，溶度积常数 {K_{sp}} 不变，所以向 {AgCl} 悬浊液中加入少量 {NaCl} 粉末，平衡向左移动， {K_{sp}} 不变，故B错误；
C.向 {AgCl} 悬独液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {AgCl} 转化为 {AgBr}， {AgCl} 与 {AgBr} 是同类型沉淀，可以说明 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgBr)}，故C错误；
D.常温下，将 {0.001} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液与 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液等体积混合，则溶液中 {c(Ag^{+})= {0.001mol/L}{2}=0.0005mol/L}， {c(Cl^{-})= {0.001mol/L}{2}=0.0005mol/L}，所以 {Qc=c(Ag^{+})c(Cl^{-})=2.5×10^{-7} > Ksp(AgCl)}，所以有沉淀析出，故D错误，
故选： {A}。
A.常温下， {AgCl} 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算；
B.温度不变，溶度积常数 {K_{sp}} 不变；
C.向 {AgCl} 悬独液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {AgCl} 转化为 {AgBr}；
D.根据浓度积与溶度积的关系分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}↑} 的叙述中，正确的是( )
A. {SOCl_{2}} 既是氧化剂又是还原剂， {Li} 是还原剂
B. 若 {2molSOCl_{2}} 参加反应，则转移的电子数为 {8N_{A}(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值)
C. 若将该反应设计成电池，则 {SOCl_{2}} 在正极发生反应
D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

A.Li} 的化合价升高，作还原剂， {SOCl_{2}} 中 {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；
B、反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}} 中，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，则 {2molSOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4mol} 电子，转移的电子数为 {8N_{A}}，故B错误；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为 {2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}}，则 {SOCl_{2}} 在正极发生反应，故C正确；
D、由于 {Li} 和 {SOCl_{2}} 都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误；
故选： {C}。
{4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}} 反应中， {Li} 的化合价升高，作还原剂， {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，将该反应设计成电池，负极为锂， {SOCl_{2}} 在正极发生反应，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验解释或结论 {A} 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 {B} 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加入足量的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 {BaSO_{3}} 溶于稀盐酸 {C} 向 {10\%NaOH} 溶液中滴加 {1mL} 某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴 {AgNO_{3}} 溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴元素 {D} 向某溶液中滴加几滴黄色 {K_{3}[Fe(CN)_{6}](} 铁氰化钾) 溶液，产生蓝色沉淀 该溶液中含有 {Fe^{2+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无白色沉淀，结论不合理，故A错误；
B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，则白色沉淀加盐酸时沉淀不溶解，解释不合理，故B错误；
C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下，水解后没有加硝酸不能检验，故C错误；
D.亚铁离子与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 结合生成蓝色沉淀，可知该溶液中含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {D}。
A.加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚；
B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下；
D.亚铁离子与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 结合生成蓝色沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {c(H^{+})/c(OH^{-})=l0^{10}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 某无色溶液中： {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}

A.} 由信息可知 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解，不能共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故C错误；
D.水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {SiO_{3}^{2-}}，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {A}。
A.由信息可知 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液显酸性；
B.离子之间相互促进水解；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色；
D.水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列盛放试剂的方法正确的是( )
A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

A.} 氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；
B.根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；
D.氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；
故选： {D}。
A.氢氟酸能和二氧化硅反应，浓硝酸能加快橡胶的老化；
B.根据相似相溶原理分析；
C.强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
D.见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是( )
A. 发展新能源汽车，实现低碳出行
B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染
C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源
D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡

A.} 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一，发展新能源汽车，能减少二氧化碳的排放为低碳生活方式，符合生态文明理念，故A正确；
B.聚乙烯难降解，导致白色污染，不符合生态文明理念，应利用聚乳酸代替聚乙烯，减少白色污染，故B错误；
C.地沟油回收利用生产生物柴油，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，故C正确；
D.科学开发利用自然资源，既能为我们的生活经济服务，同时也能维护生态资源，符合生态文明理念，故D正确；
故选： {B}。
A. 发展新能源汽车，减少二氧化碳的排放为低碳生活方式，符合生态文明理念；
B.聚乙烯难降解，导致白色污染；
C.用地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能源；
D.科学开发利用自然资源，既能发展经济，又能维护生态平衡。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取下列气体可以用排水法收集的是( )
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {NO}
D. {SO_{2}}

A. 氨气极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故A错误；
B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，只能使用排空气法，故B错误；
C. 一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故C正确；
D.二氧化硫易溶于水且与水反应 {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌HSO_{3}^{-}+H^{+}}，因此二氧化硫不能用排水法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {CaCl_{2}}
B. {NH_{4}HCO_{3}}
C. {Na_{2}O}
D. {H_{2}O_{2}}

A.} 氯化钙中只含离子键的离子化合物，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 中铵根离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，碳酸氢极离子内原子间存在共价键，故B正确；
C. {Na_{2}O} 中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D.过氧化氢中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 {2NO_{2}(g)+O_{3}(g)⇌ N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}。有关说法正确的是( )
A. 增大压强可增大反应速率
B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时， {v(} 正 {)=v(} 逆 {)=0}
D. 达到平衡时， {NO_{2}} 转化率为 {100\%}

A. 加压，各组分气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B. 升温反应速率加快，故B错误；
C.平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故C错误；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列各有机物的说法正确的是
A. 乙醇难溶于水
B. 乙烯可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

A.乙醇能与水以任意比例混溶，选项错误；
B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项正确；
C.乙酸的酸性比碳酸强，选项错误；
D.碘易溶于苯，微溶于水，且苯不溶于水，所以苯能萃取碘水中的碘单质，选项错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A. 加热，观察是否放出气体
B. 滴加盐酸，观察是否放出气体
C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

A.无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；
D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅
D. 乙烯可做水果的催熟剂

A.} 硫燃烧生成产物为二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B.六水氯化钙不具有吸水性，氯化钙具有吸水性，所以氯化钙可用作食品干燥剂，故B错误；
C.硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的材料，故C错误；
D.乙烯是一种植物生成调节剂，可以用做水果催熟剂，故D正确；
故选： {D}。
A.硫燃烧生成产物为二氧化硫；
B.食品干燥剂应具有吸水性；
C.硅是良好的半导体材料，二氧化硅为绝缘体；
D.乙烯具有水果催熟作用，是一种植物生成调节剂。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期元素，原子序数依次递增。 {W} 与 {Y} 位于同一主族， {X} 的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {Y} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和为 {14.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 的阳离子半径比 {O^{2-}} 半径大
B. 最简单的气态氢化物的稳定性： {Y < W < Z}
C. {W} 、 {Y} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为： {Z < Y < W}
D. {X} 与 {Z} 形成的化合物的水溶液 {pH > 7}

A.铝离子与氧离子电子数相同，铝离子质子数比氧离子多，所以铝离子半径小于氧离子，故A错误；
B.元素非金属性 {Cl > C > Si}，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最简单的气态氢化物的稳定性： {Y < W < Z}，故B正确；
C.元素非金属性 {Cl > C > Si}，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为： {Y < W < Z}，故C错误；
D. {X} 与 {Z} 形成的化合物为 {AlCl_{3}}，为强酸弱碱盐，水解显酸性，水溶液 {pH < 7}，故D错误；
故选： {B}。
{X} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应，应为 {Al} 元素， {Y} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数大于 {X}，则为 {Si} 元素， {W} 与 {Y} 位于同一主族， {W} 为 {C}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和为 {14}，则 {Z} 的最外层电子数为 {14-3-4=7}，且 {Z} 原子序数最大，则 {Z} 为 {Cl}，结合原子结构特点及元素周期律的递变规律、性质解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. {NaHCO_{3}} 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. {SiO_{2}} 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. {CaO} 能与水反应，可用作食品干燥剂

A.} 碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与 {NaHCO_{3}} 的稳定性无关，故A错误；
B. {SiO_{2}} 可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误；
C.由于 {Al_{2}O_{3}} 具有较高熔点，可用作耐高温材料，与 {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物无关，故C错误；
D.由于 {CaO} 与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确；
故选： {D}。
A.碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；
B.二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；
C.氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；
D.根据 {CaO} 与 {H_{2}O} 反应，且无毒分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加 {NH_{4}SCN} 溶液，溶液显红色
B. {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 溶于水可形成 {Al(OH)_{3}} 胶体
C. {NH_{4}Cl} 与 {Ca(OH)_{2}} 混合加热可生成 {NH_{3}}
D. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液反应可生成 {CuCl_{2}}

A.} 铁离子与 {NH_{4}SCN} 溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与 {NH_{4}SCN} 反应，故A错误；
B. {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成 {Al(OH)_{3}} 胶体，故B正确；
C.实验室中通常利用加热 {NH_{4}Cl} 、 {Ca(OH)_{2}} 固体混合物制取 {NH_{3}}，故C正确；
D. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应生成 {FeCl_{2}} 和 {CuCl_{2}}，故D正确；
故选： {A}。
A.亚铁离子不与 {NH_{4}SCN} 溶液反应；
B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
C.氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；
D.金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {CaSO_{4}} 固体反应： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}⇌CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}
B. 酸化 {NaIO_{3}} 和 {NaI} 的混合溶液： {I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}
C. {KClO} 碱性溶液与 {Fe(OH)_{3}} 反应： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+4H^{+}+H_{2}O}
D. 电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H^{+} { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑}

A.} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {CaSO_{4}} 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}⇌CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.酸化 {NaIO_{3}} 和 {NaI} 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故C错误；
D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故D错误；
故选： {A}。
A.碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；
B.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C.碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；
D.水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊 {(Cu_{2}O)}，继续加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A. {Cu^{2+}} 是 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂
B. {H_{2}O_{2}} 既表现氧化性又表现还原性
C. {Cu^{2+}} 将 {H_{2}O_{2}} 还原为 {O_{2}}
D. 发生了反应 {Cu_{2}O+H_{2}O_{2}+4H^{+}═2Cu^{2+}+3H_{2}O}

A.} 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明 {Cu^{2+}} 是 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂，故A正确；
B.根据“蓝色溶液变为红色浑浊 {(Cu_{2}O)} ”，说明铜离子被还原成 {+1} 价， {H_{2}O_{2}} 表现了还原性；继续加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应 {Cu_{2}O+H_{2}O_{2}+4H^{+}═2Cu^{2+}+3H_{2}O}， {Cu_{2}O} 中 {+1} 价 {Cu} 被氧化成 {+2} 价 {Cu^{2+}}， {H_{2}O_{2}} 又表现了氧化性，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 变为 {O_{2}}，氧元素化合价从 {-1} 变为 {0} 价，发生氧化反应， {Cu^{2+}} 将 {H_{2}O_{2}} 氧化为 {O_{2}}，故C错误；
D.红色浑浊又变为蓝色溶液， {Cu_{2}O} 中 {+1} 价 {Cu} 被氧化成 {+2} 价 {Cu^{2+}}，发生反应为： {Cu_{2}O+H_{2}O_{2}+4H^{+}═2Cu^{2+}+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {C}。
向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明 {Cu^{2+}} 是 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊 {(Cu_{2}O)}，铜离子被还原成 {+1} 价，双氧水表现了还原性；继续加入 {H_{2}O_{2}} 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应 {Cu_{2}O+H_{2}O_{2}+4H^{+}═2Cu^{2+}+3H_{2}O}， {Cu_{2}O} 中 {+1} 价 {Cu} 被氧化成 {+2} 价 {Cu^{2+}}，双氧水表现了氧化性，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. {《} 本草纲目 {》} 中记载“(火药)乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ {KNO_{3}} 的氧化性”

A.} 剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；
B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；
D.硫磺、木炭、 {KNO_{3}} 反应生成氮气等物质， {N} 元素的化合价降低，表现氧化性，即利用了 {KNO_{3}} 的氧化性，故D正确；
故选： {C}。
A.合金的硬度大于其任一成分；
B.铁置换铜属于湿法炼铜；
C.由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气；
D.硫磺、木炭、 {KNO_{3}} 反应生成氮气等物质。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体不能用排空气法收集的是( )
A. {NH_{3}}
B. {SO_{2}}
C. {NO}
D. {H_{2}}

A.氨气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误；
B.二氧化硫与空气中的氧气、氮气不反应，密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误；
C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确；
D.氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程放出热量的是 ( )
A. 液氨汽化
B. 钠与水反应
C. 碳酸钙分解
D. 化学键的断裂

A.液态物质具有能量小于气态，则液氨气化吸收热量，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，故B正确；
C.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故C错误；
D.化学键旧键断裂需要吸收热量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应
B. 甲烷能与氯水发生取代反应
C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

A.苯分子中的碳碳键则是介于单键与双键之间的特殊的化学键，一定条件下能发生加成反应，故A错误；
B.甲烷能和氯气发生取代反应，不能和氯水发生取代反应，故B错误；
C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{催化剂} 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C正确；
D.乙烯能与溴水反应而使其褪色，苯不能与溴水反应不能使其褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氧化铁与醋酸： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 碳酸钠与盐酸： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}═2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中： {2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {{{{H}}^{+}}+{N}{{{H}}_{3}} {{{H}}_{2}}{O===NH}_{4}^{+}+{{{H}}_{2}}{O}}

A.醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁片插入到硫酸铜溶液中的离子方程式为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故C错误；
D.向盐酸中加入适量氨水的离子方程式为 {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体中( )
A. 存在水分子
B. 没有极性键
C. 只有离子键
D. 含有金属键

A.CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 中存在水分子，故A正确；
B.晶体中 {H} 与 {O} 之间、 {S} 与 {O} 之间均为极性键，则晶体中存在极性键，故B错误；
C.晶体中存在离子键、共价键、配位键，故C错误；
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体属于离子晶体，不存在金属键，金属键只存在于金属晶体中，故D错误。
故选： {A}。
{CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 铜离子与硫酸根离子之间存在离子键， {H} 与 {O} 之间存在极性共价键，水分子与铜离子之间存在配位键，据此分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 半径： {S > Cl}
B. 非金属性： {S < Cl}
C. 酸性： {H_{2}S < HCl}
D. 稳定性： {H_{2}S < HCl}

A.} 同周期元素从左到右原子半径减小，则半径： {S > Cl}，故A正确；
B.同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性： {S < Cl}，故B正确；
C.氢化物的酸性与元素周期率无关，可根据非金属性比较最高价氧化物的水化物的酸性，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。
故选： {C}。
硫和氯位于同一周期， {S} 原子半径较大，非金属性 {S < Cl}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：洁厕灵与 {84} 消毒液混合会产生氯气： {2HCl+NaClO→NaCl+Cl_{2}↑+H_{2}O}，下列说法错误的是( )
A. {NaClO} 作氧化剂
B. {n} 氧化剂： {n} 还原剂 {=1}： {2}
C. 氧化性： {NaClO > Cl_{2}}
D. {Cl_{2}} 既是氧化产物又是还原产物

A. {NaClO} 在反应中被还原，做氧化剂，故A正确；
B. {2molHCl} 参与反应时，只有 {1molHCl} 被氧化，则 {n(} 氧化剂)： {n(} 还原剂 {)=1}： {1}，故B错误；
C.氧化性：氧化剂 { > } 还原剂，即氧化性： {NaClO > Cl_{2}}，故C正确；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是 {Cl_{2}}，故D正确；
故选： {B}。
反应 {2HCl+NaClO=NaCl+Cl_{2}↑+H_{2}O} 中， {HCl} 中 {-1} 价氯元素被氧化成 {0} 价的氯气， {NaClO} 中 {+1} 价氯元素被还原成 {0} 价的氯气，则 {NaClO} 作氧化剂、 {Cl_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，氧化性 {NaClO > Cl_{2}}，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {2Fe+3Cu^{2+}═══2Fe^{3+}+3Cu}
B. 碳酸钙与稀盐酸反应： {{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={{{H}}_{{2}}}{O}+{C}{{{O}}_{{2}}} }
C. 氨水与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═══H_{2}O}
D. 二氧化氮与水反应： {{3N}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}==={2}{{{H}}^{+}}+{2NO}_{3}^{-}+{NO}}

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，对应的离子方程式为： {2Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故A错误；
B.碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物应写成化学式，对应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氨水与盐酸反应，氨水为弱碱，写成化学式，对应的离子方程式为： {NH_{3}·H_{2}O+H^{+}=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.二氧化氮与水反应对应的离子方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增加，且均不大于 {20}。 {W} 、 {X} 、 {Z} 最外层电子数之和为 {10}； {W} 与 {Y} 同族； {W} 与 {Z} 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下 {X} 的单质为气态
B. {Z} 的氢化物为离子化合物
C. {Y} 和 {Z} 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. {W} 与 {Y} 具有相同的最高化合价

A.常温下 {X} 单质为钠单质，为固态，故A错误；
B. {Z} 的氢化物是 {CaH_{2}}，氢化钙中只含离子键，为离子化合物，故B正确；
C. {Y} 、 {Z} 形成的化合物是 {CaCl_{2}}，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；
D. {W} 、 {Y} 的最高价分别是 {0} 、 {+7} 价， {F} 元素非金属性最强，没有正化合价，故D错误；
故选： {B}。
主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增加，且均不大于 {20}， {W} 与 {Z} 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是 {HF}，则 {WZ} 形成的化合物应该是 {CaF_{2}}，则 {W} 是 {F} 元素、 {Z} 是 {Ca} 元素；
{W} 与 {Y} 同族，则 {Y} 是 {Cl} 元素， {W} 、 {X} 、 {Z} 最外层电子数之和为 {10}， {X} 最外层电子数是 {1} 且原子序数大于 {W} 而小于 {Y}，则 {X} 为 {Na} 元素；
A.常温下 {X} 单质为钠单质；
B. {Z} 的氢化物是 {CaH_{2}}；
C. {Y} 、 {Z} 形成的化合物是 {CaCl_{2}}，为强酸强碱盐；
D. {W} 、 {Y} 的最高价分别是 {0} 、 {+7} 价。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是( )
A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B. 钠可以保存在煤油中
C. {KCl} 与 {KNO_{3}} 灼烧时火焰的颜色不相同
D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃

A.} 五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理，故A正确；
B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
C.焰色反应是元素的性质，氯化钾和硝酸钾中都含有钾元素，所以其焰色反应时火焰颜色相同，故C错误；
D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故D正确，
故选： {C}。
A.焰火利用了“焰色反应”原理；
B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中；
C.焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质；
D.不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于纯净物的是( )
A. 液氨
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 盐酸

A.} 液氨是液态的氨气，由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；
B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故B错误；
C.氯水是氯水的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}→NH_{3}}
B. {Cl_{2}→HClO}
C. {C→CO_{2}}
D. {HCl→AgCl}

A.} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价升高，氯气和水反应可生成，无需加入氧化剂，故B错误；
C. {C} 元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ）
A. 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

A.84} 消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；
B.二氧化硅与 {HF} 反应的性质与酸性无关， {HF} 与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐， {HF} 不表现酸性，故B错误；
C.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；
D.活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质有关性质的比较中，正确的是( )
A. 热稳定性： {NaHCO_{3} > Na_{2}CO_{3}}
B. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{2}CO_{3}}
C. 熔点： {SiO_{2} > CO_{2}(} 干冰)
D. 硬度： {SiO_{2} < CO_{2}(} 干冰)

A.} 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不易分解，故热稳定性： {NaHCO_{3} < Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B.同一主族，从上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性 {Si < C}，而元素的非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3}}，故B错误；
C.二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点： {SiO_{2} > CO_{2}}，故C正确；
D.二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度： {SiO_{2} > CO_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是
A. {N_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}O}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.氮气为单质，不是化合物，故A错误；
B.氯化铵中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，故B错误；
C.水中只含共价键，所以属于共价化合物，故C正确；
D.过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是 ( )
A. {Ba^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {Cl^{-}}
D. {{CO}_{3}^{2-}}

A.钡离子与溶液中的离子都不反应，可以共存，故A正确；
B.氢氧根离子与银离子、铁离子反应生成沉淀不共存，B错误；
C.氯离子与银离子反应生成沉淀而不共存，C错误；
D.碳酸根离子与铁离子因双水解反应不共存，碳酸根与银离子反应生成碳酸银沉淀不共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，某不饱和 {H_{2}SO_{3}} 溶液中存在如下反应： {SO_{2}+H_{2}OH_{2}SO_{3}}，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 该反应是可逆反应
B. 微热可使反应速率加快
C. 继续通入 {SO_{2}} 可加快反应速率
D. 加入大量的水可使 {SO_{2}} 完全转化为 {H_{2}SO_{3}}

A.同一条件下，二氧化硫既能和水反应生成亚硫酸，同时，亚硫酸又会分解二氧化硫既和水，故此反应为可逆反应，故A正确；
B.温度升高可使反应速率加快，故B正确；
C.增大反应物浓度可加快反应速率，故C正确；
D.可逆反应不能完全转化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氨水的说法正确的是( )
A. 氨水是无色透明的纯净物
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
C. 氨水受热不分解
D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

A.氨水是氨气溶于水的溶液，属于混合物，故A错误；
B.氨水呈碱性，所以向氨水中滴加酚酞，溶液变红，故B正确；
C.氨水不稳定受热易分解，故C错误；
D.浓硫酸不挥发，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸无白烟产生，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 酒精挥发
C. 牛奶变酸
D. 石油裂解

A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B.酒精挥发由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.牛奶变酸 有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.裂解是指只通过热能将一种样品(主要指高分子化合物)转变成另外几种物质(主要指低分子化合物)的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )
A. {O_{2}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {NH_{3}}

A.氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；
B.二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；
C.二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；
D.氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有较多 {{NH}_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中还能大量共存的离子是 ( )
A. {Ag^{+}}
B. {Mg^{2+}}
C. {{SO}_{4}^{2-}}
D. {OH^{-}}

A.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 与该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于吸热反应的是( )
A. 生石灰和水的反应
B. 木炭在氧气中燃烧
C. 三氧化硫溶于水
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

A.生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；
B.铁丝在纯氧中点燃是化学反应，故B错误；
C.锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {28 g N_{2}} 含有的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下 {22.4 L} 水中含有的 {H_{2}O} 分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {6.5 g Zn} 与足量盐酸反应失去的电子数为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {2 mol·L^{-1}NaCl} 溶液中含有 {Na^{+}} 个数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {28g N_{2}} 物质的量 {= {28g}{28g/mol} =1mol}，含有的原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.水在标准状况不是气体，标准状况下 {22.4L} 水了不是 {1mol}，所以含有的 {H_{2}O} 分子数不是 {N_{A}}，故B错误；
C. {Zn} 与足量盐酸反应 {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}， {6.5 g Zn} 的物质的量为 {0.1mol}， {0} ． {1molZn} 失去的电子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D. { 2mol/L NaCl} 溶液，没有给溶液体积，无法计算，故D错误。
最终答案：C