callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下物质分类组合正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 弱电解质 {HBr} {CH_{3}COOH} {HF} {Ca(OH)_{2}} 强电解质 {H_{3}PO_{4}} {FeCl_{3}} {BaSO_{4}} {HI} 非电解质 {CCl_{4}} {Cu} {C_{2}H_{5}OH} {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HBr} 为强电解质， {H_{3}PO_{4}} 为弱电解质， {CCl_{4}} 为非电解质，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为弱电解质， {FeCl_{3}} 为强电解质， {Cu} 属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. {HF} 为弱电解质， {BaSO_{4}} 为强电解质， {C_{2}H_{5}OH} 为非电解质，故C正确；
D. {Ca(OH)_{2}} 为强电解质， {HI} 为强电解质， {H_{2}O} 为弱电解质，故D错误；
故选： {C} ．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 木炭的燃烧
B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C. 镁条与稀硫酸的反应
D. 生石灰溶于水

A.} 木炭的燃烧是放热反应，故A错误；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故B正确；
C.镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；
D.生石灰溶于水是放热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{4}HS(s)⇌NH_{3}(g)+H_{2}S(g)} 在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是( )
A. 温度、容积不变，充入 {NH_{3}}
B. 温度、容积不变时，充入 {SO_{2}} 气体
C. 充入 {N_{2}}，保持压强不变
D. 移走一部分 {NH_{4}HS} 固体

A.} 容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故A不符合；
B.温度、容积不变时，通入 {SO_{2}} 气体，与硫化氢反应生成 {S}，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B不符合；
C.充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故C不符合；
D. {NH_{4}HS} 为固体，改变 {NH_{4}HS} 固体的用量，不影响平衡移动，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 大理石溶解于醋酸 {CaCO_{3} + 2H^{+} == Ca^{2+} + CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. 澄清石灰水中加入 {CuSO_{4}} 溶液混合 {2OH^{-} + Cu^{2+} == Cu(OH)_{2}↓}
C. {NaHSO_{4}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}==CO_{2}↑+ H_{2}O}
D. {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} {Ba^{2+} + SO_{4}^{2-}==BaSO_{4}↓}

A.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的 离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ca^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+CaSO_{4}↓}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}}，反应生成硫酸钡沉淀和水，等物质的量时二者反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙酸钠 {(CH_{3}CH_{2}COONa)} 是常用的食品防腐剂，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得，已知它的水溶液呈碱性 {.} 下列有关丙酸和丙酸钠的说法正确的是
A. 丙酸与乙酸互为同系物
B. 丙酸与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应
C. 丙酸有多种羧酸类同分异构体
D. 检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠，不能用 {pH} 试纸

A.二者官能团相同，分子组成相差一个 {CH_{2}}，故为同系物，故A正确；
B.丙酸有羧基显酸性会与氢氧化铜发生中和反应，故B错误；
C.丙酸没有羧酸类同分异构体，故C错误；
D.丙酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，而氯化钠为强碱强酸盐不水解显中性，故可以用 {pH} 试纸来区别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入少量固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+cOH^{-})}
B. {pH=9} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.05mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})+c((CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}

A.} 新制氯水中加入少量固体 {NaOH} 反应后的溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {pH=9} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {pH=3} 的盐酸中 {c(H^{+})=10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}，两种溶液 {H^{+}} 与 {OH^{-}} 离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.05mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液，由电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，物料守恒得 {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=2c(Na^{+})}，计算得到 {2c(H^{+})+c((CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物 {16 g} 中约含有 {6.02 × 10^{23}} 个氧原子
C. {200 mL l mol·L^{-1} Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 离子的浓度为 {0.6mol/L}
D. {1 molKClO_{3}} 含 {N_{A}} 个氯离子

A.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气，二者物质的量相等，但是氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，故A错误；
B. {16g} 氧气和臭氧中都含有 {16g} 氧原子，含有 {1mol} 氧原子，所以 {16gO_{2}} 和 {O_{3}} 所含氧原子数为 {6.02 × 10^{23}} 个，故B正确；
C. {200 mL l mol·L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 离子的浓度为 {0.3mol/L}，故C错误；
D. {KClO_{3}} 由 {K^{+}} 和 {ClO_{3}^{-}} 组成，不含氯离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PCl_{5}} 和 {AlCl_{3}} 形成的加合物 {PCl_{5}·AlCl_{3}} 由 {[PCl_{4}]^{+}} 和 {[AlCl_{4}]^{-}} 构成。下列有关该加合物的叙述错误的是
A. {[PCl_{4}]^{+}} 空间构型为平面四边形
B. 属于离子晶体
C. {[AlCl_{4}]^{-}} 含有配位键
D. 固态不导电

A. {[PCl} {4} {]} {+} 离子中 {P} 原子孤电子对数为 { {5-1-1×4}{2}=0 }，价层电子对数为 {4+0=4}，为正四面体构型，故A错误；
B. {PCl} {5} {⋅AlCl} {3} 由 {[PCl} {4} {]} {+} 和 {[AlCl} {4} {]} {-} 构成，属于离子晶体，故B正确；
C. {[AlCl_{4}]^{-}} 中 {Al} 有空轨道，存在配位键， {[PCl_{4}]^{+}} 中 {P} 没有空轨道，没有配位键，故C正确；
D. {PCl_{5}⋅AlCl_{3}} 属于离子晶体，固态时没有自由移动的离子，不能导电，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {AgCl} 的沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，则溶液中没有 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 只要向含有 {AgCl} 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D. 向含有 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 固体， {AgCl} 沉淀不变化

A.} 达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等且不为零，故A正确；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故A错误；
C.向 {AgCl} 溶液中加入盐酸，若能导致氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 {AgCl} 固体，若盐酸浓度很小，导致氯离子浓度减小，就不会生成沉淀，故C错误；
D.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色 {AgCl} 沉淀转化为淡黄色的 {AgBr} 沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是
A. 由“ {C( } {s}，石墨 {)→C(} {s}，金刚石 {) H=+119} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} ”可知金刚石比石墨稳定
B. 在 {101} {k} {P} {a} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {k} {J} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)═2H_{2}O(} {l} {) H=-285.8} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
C. 在 {101} {k} {P} {a} 时， {1} {mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A.根据 {C(s}，石墨 {)→C(s}，金刚石 {) H=+119} {kJ⋅mol^{-1}} 可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；
B.在 {101} {kPa} 时， {2} {gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量， {2g} 氢气的物质的量为 {1mol}，则 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出 {285.5kJ} 热量，则正确的热化学方程式表示为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.在 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 碳燃烧若生成氧化物为 {CO} 时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有能量大于硫固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于乙醇和乙酸的下列说法中正确的是( )
A. 它们都能与金属钠反应放出氢气，说明它们都是电解质
B. 它们都能发生酯化反应，反应中的断键位置也相同
C. 除去乙醇中的乙酸可加生石灰后再蒸馏
D. 用酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 检验司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性

A.} 乙醇是非电解质，乙酸是电解质，故A错误；
B.乙醇能与乙酸发生酯化反应，乙醇中 {H-O} 断裂，乙酸中 {C-O} 断裂，断键位置不同，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除去乙醇中的乙酸，故C正确；
D.重铬酸钾 {(K_{2}Cr_{2}O_{7})} 可以检测司机是否酒后驾车，酒精中的乙醇能使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬 {[Cr_{2}(SO_{4})_{3}]}，利用乙醇的还原性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )
A. {CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}(CCl_{4})→}
B. {CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{3}+HCl[∆]{催化剂} }
C. {C(CH_{3})_{4}+Cl_{2}[]{光照} }
D. {n CH_{3}-CH=CH_{2}[∆]{催化剂} }

A. {CH_{2}=CH_{2}} 是对称烯烃，和 {Br_{2}} 的加成产物只有一种，故A正确；
B. {CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{3}} 是不对称烯烃，与 {HCl} 加成，可得到两种加成产物，故B错误；
C. {C(CH_{3})_{4}} 和 {Cl_{2}} 发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，故C错误；
D. {CH_{2}=CH-CH_{3}} 发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

A.溶液与胶体的本质区分是分散质微粒直径大小，微粒直径在 {1-100nm} 之间的为胶体、小于 {1nm} 的是溶液、大于 {100nm} 的是浊液，故A错误；
B.纯净物与混合物的区别是是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物。纯净物可能是单质也可能是化合物，混合物也可能只由同种元素组成，如 {O_{2}} 何 {O_{3}} 形成的混合物仅含氧元素，故B错误；
C.氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。通常可以依据是否有元素化合价变化来判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D.电解质与非电解质的本质区别是溶解于水或熔融状态下，物质本身能否电离出自由移动离子。所有的金属本身都导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 用惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液，若有 {1 mol} 电子转移，则生成 {1 molNaOH}
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故B错误；
C、惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，若有 {1mol} 电子转移，氢离子减小 {1mol}，溶液中氢氧根离子增加 {1mol}，则生成 {1mol NaOH}，故C正确；
D、镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： {14CuS{{O}_{4}}+5Fe{{S}_{2}}+12{{H}_{2}}O{{\ \ \ \ \ \ }}7C{{u}_{2}}S+5FeS{{O}_{4}}+12{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}，下列说法中正确的是( )
A. {CuSO_{4}} 是氧化剂， {FeS_{2}} 是还原剂
B. 产物中的 {SO_{4}^{2-}} 有一部分是氧化产物
C. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
D. {5mol FeS_{2}} 发生反应，有 {10mol e^{-}} 转移

A.CuSO_{4}} 是氧化剂， {FeS_{2}} 既是还原剂又是还原剂，故A错误；
B. {S} 元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知， {17} 个硫酸根离子中有 {3} 个 {SO_{4}^{2-}} 是氧化产物，故B正确；
C. {Cu_{2}S} 只是还原产物，故C错误；
D. {5} {mol} {FeS_{2}} 发生反应，由 {S} 元素的化合价升高可知，有 {3mol×[6-(-1)]=21mol} {e^{-}} 转移，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一可变容积密闭容器中进行 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}，下列说法不正确的是
A. 保持压强不变，充入 {He} 气使容器体积增大会减慢化学反应速率
B. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大能加快该反应速率
C. 增加 {C} 的量不影响化学反应速率
D. 将容器的体积缩小一半能加快化学反应速率

A.保持压强不变，充入 {He} 气使容器体积增大浓度减小，会减慢化学反应速率，故A正确；
B.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但各物质的浓度没有变化，故速率不变，故B错误；
C.因 {C} 是固体，故增加 {C} 的量不影响化学反应速率，故C正确；
D.将容器的体积缩小一半可以增大各物质的浓度，故能加快化学反应速率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中 {.} 据测定每 {0.1m^{3}} 固体“可燃冰”要释放 {20m^{3}} 的甲烷气体，则下列说法中不正确的是( )
A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃
B. “可燃冰”是水变油，属于化学变化
C. “可燃冰”将成为人类的后续能源
D. 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

A.} “可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；
B.可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；
C.由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；
D.、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，故青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是( )
A. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
B. 酸碱中和反应
C. 灼热的炭与 {CO_{2}} 反应
D. {H_{2}} 与 {Cl_{2}} 的燃烧反应

A. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {⋅8H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 不是氧化还原反应，且为吸热反应，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C.灼热的炭与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应是氧化还原反应，但为吸热反应，故C不符合题意；
D.该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以 {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A. {NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {MgO}

A.} 加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.加入 {NaOH} 易生成氢氧化镁沉淀，且混入 {NaCl} 杂质，故B错误；
C.加入碳酸钠，易混入 {NaCl} 杂质，故C错误；
D.加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 {pH} 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3} 、 {②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3} 两种溶液的叙述不正确的是( )
A. 溶液中水电离出的 {H+} 个数： {② > ①}
B. {Na2CO3} 溶液中： {c(Na+)=2c(CO32-) + c(H2CO3) + c(HCO3-)}
C. {①} 溶液中： {c(CO{3}{2-}) < c(H2CO3)}
D. {②} 溶液中： {c(HCO{3}{-}) > c(H2CO3)}

A.酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大， {CO_{3}^{2-}} 水解程度远远大于 {HCO_{3}^{-}} 水解程度，所以两溶液中水的电离度比较： {② > ①}，故A正确；
B.根据物料守恒判断， {n(C)=n(Na)}，则 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=2c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+2c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故B错误；
C. {①} 溶液呈碱性，则 {NaHCO_{3}} 中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以 {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D. {②} 溶液中 {CO_{3}^{2-}} 水解程度大于 {HCO_{3}^{-}} 水解程度，所以 {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取干燥的 {NH_{3}}，下列选用的方法正确的是
A. 加热 {NH_{4}Cl} 使之分解，然后通过盛有碱石灰的干燥管
B. 氯化铵与消石灰共热，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 浓氨水滴加到 {CaO} 中，然后通过盛有碱石灰的干燥管
D. 将氮气和氢气混合点燃，然后加压降温使氨气液化而分离

A. {NH_{4}Cl} 受热分解，遇冷又会化合，故A错误；
B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.浓氨水滴加到 {CaO} 中，然后通过盛有碱石灰的干燥管，可制得干燥的氨气，故C正确；
D.氮气和氢气在高温高压、催化剂的作用下可生成氨气，此为氨气的工业制法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.氨气溶于水发生 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，溶液呈碱性，故A正确；
B.二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D. {HCl} 溶于水是盐酸显酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是( )
A. 碘升华
B. {HI} 气体受热分解
C. 食盐熔化
D. 液氯汽化要吸收一定的能量

A.} 碘升华克服分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B. {HI} 分解生成氢气和碘，共价键破坏，但不能说明有分子间作用力的存在，故B正确；
C.食盐为离子化合物，熔化克服离子键，故C错误；
D.液氯汽化克服分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验误差分析错误的是( )
A. 用润湿的 {pH} 试纸测稀碱溶液的 {pH}，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A.} 湿润的 {pH} 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B.定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 {c= {n}{V}} 可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同。 {X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
B. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {20}
D. 有 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点

A. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {He}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B. {W} 与 {Y} 可形成 {N2H4} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
C. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {1+4+5+8=18}，故C错误；
D. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Na} 与水反应： {Na + H_{2}O = Na^{+} + OH^{-} + H_{2}↑}
B. {Fe} 与盐酸反应： {2Fe + 6H^{+} = 2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. {Cu} 和 {FeCl_{3}} 溶液反应： {3Cu + 2Fe^{3+}= 3Cu^{2+}+ 2Fe}
D. 石灰石与盐酸反应： {CaCO_{3}+ 2H^{+}= Ca^{2+}+ H_{2}O + CO_{2}↑}

A. {Na} 与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Fe} 与盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C. {Cu} 和 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故C错误；
D.石灰石与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. {NO} 可用于某些疾病的治疗
C. {NO_{2}} 通入 {FeSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中始终无明显现象
D. 可用湿润的淀粉 {-KI} 试纸鉴别 {NO_{2}} 和 {Br} {{\,\!}_{2}} {(g)}

A. {NO} 易和氧气反应生成 {NO_{2}}，在空气中不能稳定存在，故 {A} 错误；
B. { NO} 的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故 {B} 正确；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸， {FeSO_{4}} 中的 {Fe^{2+}} 被硝酸氧化为 {Fe^{3+}}，溶液颜色由浅绿色转变为棕黄色，有颜色变化，故 {C} 错误；
D. {NO_{2}} 溶于水生成的硝酸和 {Br_{2}(g)} 均有氧化性，都能将 {KI} 氧化为 {I_{2}} 淀粉都变蓝，无法鉴别，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是( )
A. 加银氨溶液共热
B. 与新制的氢氧化铜悬浊液共热
C. 加高锰酸钾酸性溶液后振荡
D. 加蒸馏水后振荡

A.加入银氨溶液只与乙醛反应，只能鉴别出乙醛，故A错误；
B.与新制的氢氧化铜悬浊液共热，只与乙醛反应，只能鉴别出乙醛，故B错误；
C.加入高锰酸钾酸性溶液后振荡，只与乙醛反应，只能鉴别出乙醛，故C错误；
D.加蒸馏水后振荡，不分层的是乙醛，分层后下层是溴苯，上层油状液体是苯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 {100 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶粒的数目为 {0.01} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与足量的水反应生成 {1 mol O_{2}}，转移电子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 某密闭容器中有 {2 mol SO_{2}} 和 {1 mol O_{2}}，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {18 g} 重水 {(D_{2}O)} 所含的电子数为 {10} {N} {{\,\!}_{A}}

A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将 {100} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数目小于 {0.01N_{A}}，故A错误；
B.过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {0} 价，故当生成 {1mol} 氧气时转移 {2N_{A}} 个电子，故B正确；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 {4N_{A}} 个，故C错误；
D. {18g} 重水的物质的量为 {0.9mol}，而重水中含 {10} 个电子，故 {0.9mol} 重水中含 {9N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在某盐溶液中加入浓 {NaOH} 溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B. 浓硝酸中的 {HNO_{3}} 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C. 在某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 除去干燥 {CO_{2}} 中混有的少量 {SO_{2}}，可将混合气体依次通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液 {.} 浓硫酸的洗气瓶

A、往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐，故A正确；
B、浓硝酸往往呈黄色，由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成 {NO_{2}} 的缘故，故B正确；
C、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子中的至少一种，故C错误；
D、因为 {SO_{2}} 有还原性，可以被酸性 {KMnO_{4}} 氧化除去，而 {CO_{2}} 与酸性 {KMnO_{4}} 不反应，故D正确；
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的方程式正确的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应的离子方程式： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应的离子方程式： {2Na+Cu^{2+}═Cu↓+2Na^{+}}
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 反应的离子方程式： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 将 {CO_{2}} 通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式： {2Na^{+}+CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}

A.} 浓盐酸具有弱氧化性，能将 {Fe} 氧化为亚铁离子，离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠先和水反应生成 {NaOH}，生成的 {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故B错误；
C.二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为 {2Na^{+}+CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作的描述中，不正确的是
A. 实验用完的废液直接倒进洗手池，用大量水冲
B. 在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
C. 取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行；使用完毕后，将瓶口封严。
D. 化学药品应当分类、分项存放，还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放，相互之间保持安全距离

A.为防止污染，实验过程中的废液要倒入指定的容器中，不可倒入水池，故A错误；
B.浓硫酸稀释放热，在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故B正确；
C.取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行，故C正确；
D. 实验结束时要整理好实验台后方能离开实验室，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应的说法中正确的是
A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 放热反应在常温下一定很容易发生

A.放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故A正确；
B.化学反应中的能量变化可以表现为热量、电能、光能等多种形式，故B错误；
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
D.放热的反应在常温下不一定很容易发生 {.} 如：铝热反应 {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}Al_{2}O_{3}+2Fe} 是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A. 已知 {c(} 石墨， {s)=c(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {I_{2}(g)+H_{2}(g)=2HI(g) H_{1}}； {I_{2}(s)+H_{2}(g)=2HI(g) H_{2}}；则 { H_{1} < H_{2}}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
D. 已知 {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol}，则 {2L} 氟化氢气体分解成 {1L} 氢气和 {1L} 氟气吸收 {270kJ} 热量

A.根据 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B.放热反应， { H < 0}， {I_{2}(g)} 比 {I_{2}(s)} 所含能量高，所以前者放热多于后者， { H_{1} < H_{2}}，故B正确；
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变 { H < 2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成 {1mol} 水时放出的热量，故C错误；
D.由 {H_{2}(g)+F_{2}(g)═2HF(g) H=-270kJ/mol} 可知则 {2mol} 氟化氢气体分解成 {1mol} 氢气和 {1mol} 氟气吸收 {270kJ} 热量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中符合安全要求的是：
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；
C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NO} 的叙述不正确的是( )
A. {NO} 对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B. {NO} 可以是某些含高价 {N} 物质的还原产物也可以是某些含低价 {N} 物质的氧化产物
C. 实验室制取少量的 {NO} 可以用向下排空气法收集
D. 生物体内存在少量 {NO} 能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

A.} 氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸形成酸雨，氮氧化物、氟利昂等都是破坏臭氧层的气体，所以 {NO} 也能破坏臭氧层，故A正确；
B. {NO} 中 {N} 元素的化合价为 {+2} 价，为低价氧化物，可以是硝酸 {(N+5} 价)被还原的产物，如铜和稀硝酸反应： {3Cu+8HNO_{3}(} 稀 {)═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，可以是某些含低价 {N} 物质的氧化产物，如氨气 {(N-3} 价)的催化氧化反应： {4NH_{3}+5O_{2} { {{催化剂}}}{ }4NO+6H_{2}O}，故B正确；
C. {NO} 难溶于水可以用排水法收集， {NO} 密度与空气接近且一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故C错误；
D.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验 {SO_{4}^{2-}} 的试剂及顺序正确的是 ( )
A. 硝酸氯化钡
B. 盐酸氯化钡
C. 氯化钡 盐酸
D. 氯化钡

A.先加入稀硝酸，溶液中若有亚硫酸根离子，稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以无法证明溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；
B.先加入盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，若生成了白色沉淀，证明溶液中一定存在硫酸根离子，故B正确；
C.若先加入氯化钡溶液，生成的沉淀可能为氯化银沉淀，无法判断是否存在硫酸根离子，故C错误；
D.加入氯化钡，可能生成硫酸钡白色沉淀，也可能生成碳酸钡白色沉淀，无法证明溶液中是否存在硫酸根离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是
A. 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
B. 通常状况下，锌与稀硫酸反应
C. 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应
D. 点燃时，乙烯与氧气反应

A. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故A正确；
B.金属锌与稀硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C.铝热反应放出大量热量，常用来冶炼金属或焊接金属，则属于放热反应，故C错误；
D.乙烯燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的一组是
A. 乙醇和乙酸
B. 正丁烷和异丁烷
C. {{\,\!}^{12} C} 与 {{\,\!}^{14}C}
D. 金刚石和石墨

A.乙醇的分子式为 {C_{2}H_{6}O}，乙酸的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，二者分子式不同，结构不同，不互为同分异构体，故A错误；
B.丁烷和异丁烷分子式均为 {C_{4}H_{10}}，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 是质子数相同、中子数不同，均是 {C} 元素的不同核素，互为同位素，不是同分异构体，故C错误；
D.金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. {1mol/L} 盐酸溶液中含 {H^{+} 1 mol}
B. 常温常压下， {1mol CH_{4}} 的质量为 {16g/mol}
C. {28g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 混合气体原子数目为 {6NA}
D. 标准状况下， {2. 24 L H_{2}O} 中所含原子数均为 {0.3N_{A}}

A、由于 {c⋅V=n}，没有盐酸溶液体积无法计算氢离子物质的量，故A选项错误；
B、 {1} 个甲烷的质量为 {16g}，故B选项错误；
C、 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 和 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 的实验式为 {C} {H} {{\,\!}_{2,}} 质量为 {28g}， {m/M=n}，则 {C} {H} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {2mol}，则 {1mol} {C} {H} {{\,\!}_{2}} 含有 {3mol} 原子，故C选项正确；
D、水是液体，不能用 {V/V_{m}} 求其物质的量，故D选项错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知短周期元素的离子， {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > C > D}
B. 原子序数 {A > B > C > D}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {B > A > D > C}，故A错误；
B.电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，其原子序数大小顺序是 {A > B > D > C}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {C > D > B > A}，故C正确；
D.同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸
B. 食盐水
C. 蔗糖溶液
D. 淀粉胶体

A.盐酸属于溶液，当光束通过时，不会观察到丁达尔效应，故A错误；
B.食盐水属于溶液，当光束通过时，不会观察到丁达尔效应，故B错误；
C.蔗糖溶液属于溶液，当光束通过时，不会观察到丁达尔效应，故C错误；
D.淀粉胶体有丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 均不为零)，到达平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1mol/L}， {0.3mol/L}， {0.12mol/L}，则下列判断正确的是( )
A. 无法确定 {c_{1}︰c_{2}} 的值
B. 平衡时， {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3︰2}
C. {0.28mol/L < c_{1}+c_{2}+c_{3} < 0.56mol/L}
D. {c_{1}} 的取值范围为 {0 < c_{1} < 0.14mol/L}

A.设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始浓度： {c} {{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}} {c} {{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}} {c} {{\,\!}_{3}}
转化浓度： {x} {3x} {2x}
平衡浓度： {0.1moL/L} {0.3mol/L} {0.12mol/L}
则： {c} {{\,\!}_{1}}： {c} {{\,\!}_{2}} {=(x+0.1moL/L)}： {(3x+0.3mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，即 {2V} {{\,\!}_{Y}} (正 {)=3V} {{\,\!}_{Z}} (逆)故B正确；
C.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则 {0 < c} {{\,\!}_{1}}，如反应向逆反应方向进行，则 {c} {{\,\!}_{1}} { < 0.16mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故有 {0 < c} {{\,\!}_{1}} { < 0.16mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {c} {{\,\!}_{1}}： {c} {{\,\!}_{2}} {=1}： {3}，故有 {0 < c} {{\,\!}_{2}} { < 0.48mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {0 < c} {{\,\!}_{1}} {+c} {{\,\!}_{2}} { < 0.64mol/L}，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则 {0 < c} {{\,\!}_{1}}，如反应向逆反应方向进行，则 {c} {{\,\!}_{1}} { < 0.16mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故有 {0 < c} {{\,\!}_{1}} { < 0.16mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
A. 钠、干冰
B. 金刚石、晶体硅
C. 碘化氢、溴化氢
D. 二氧化硅、二氧化碳

A.干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；
B.晶体硅、金刚石都为原子晶体，原子半径 {C > Si}，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故B正确；
C. {HI} 、 {HBr} 都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为 {HI > HBr}，而键能 {HBr > HI}，故C错误；
D.二氧化碳是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. 在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数
B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. 微粒半径： {K^{+} > Cl^{-}}
D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

A.在周期表中，主族序数都等于该族元素原子的最外层电子数，故A错误；
B.非金属性最强的是 {F}，没有含氧酸，故B错误；
C. {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 核外电子结构相同，原子序数大的半径小，所以微粒半径： {K^{+} < Cl^{-}}，故C错误；
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 {A} {CH_{4}(C_{2}H_{4})} {Br_{2}} 水 洗气 {B} {C_{6}H_{6}(Br_{2})} {Fe} 粉 蒸馏 {C} {C_{6}H_{5}NO_{2}(HNO_{3})} {NaOH} 溶液 分液 {D} {C_{2}H_{2}(H_{2}S)} {CuSO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯与溴水反应，而甲烷不能，利用洗气可除杂，故A正确；
B.苯与溴发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故B错误；
C.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，则分液可分离，故C正确；
D.硫化氢与硫酸铜反应生成沉淀，而乙炔不反应，利用洗气可分离，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的转化能通过一步反应实现的是( )
A. {N_{2}→NO_{2}}
B. {CuO→Cu(OH)_{2}}
C. {NH_{3}→N_{2}}
D. {S→SO_{3}}

A. {N_{2}} 和氧气反应生成 {NO}，故A错误；
B. {CuO} 不溶于水，所以不能通过一得到 {Cu(OH)} {2}，故B错误；
C. {NH_{3}} 和氧化剂作用可以得到 {N_{2\;}}，故C正确；
D. {S} 和氧气作用得到 {SO_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A. 温度和压强不同，相同质量的 {N_{2}0} 和 {C0_{2}} 两种气体的总原子数
B. 等温等压下，相同体积的 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{2}H_{6}} 的混合气体的总原子数
C. 等温等压下，相同体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 两种气体中的氧原子数
D. 相同物质的量、不同体积的 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 两种气体中的氢原子数

A.N_{2}0} 和 {C0_{2}} 的摩尔质量都是 {44g/mol}，二者质量相同，物质的量相同，都是 {3} 原子分子，含有原子总数相等，故A正确；
B.同温同压下，相同体积的 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{2}H_{6}} 的物质的量相等，但 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{2}H_{6}} 各分子含有的原子数目分别为 {6} 、 {4} 、 {8}，故所含原子数目不相等，故B错误；
C.等温等压下，相同体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的物质的量相等，但 {O_{2}} 和 {O_{3}} 各分子含有的原子数目分别为 {2} 、 {3}，故所含原子数目不相等，故C错误；
D. {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 的物质的量相同，但 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 分子所含 {H} 原子数目分别为 {3} 、 {4}，所含 {H} 原子数目不相等，故D错误；
最终答案：A