callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的电子层数和最外层电子数相同， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 简单离子的半径的大小： {Y > W}
B. 元素 {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {Z} 的弱
C. 单质 {Y} 和 {Z} 均能与强碱溶液反应生成氢气
D. {W} 的气态氢化物稳定性强于 {X} 的气态氢化物

A.电子层不同的电子层越多离子半径越大，电子层相同的，质子数越多离子半径越小，所以简单离子的半径的大小： {S^{2-} > Al^{3+}}，故A错误；
B.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性： {S > Si}，则最高价氧化物对应水化物酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故B错误；
C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故C正确；
D.同主族元素非金属性从上到下依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，稳定性， {H_{2}O > H_{2}S}，故D错误；
故选： {C}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍，则 {X} 为 {O} 或者 {S}， {W} 与 {X} 属于同一主族，原子序数 {W} 大于 {X}，所以 {X} 为 {O}， {W} 为 {S}， {Z} 单质可制成半导体材料为 {Si} 元素， {Y} 原子的电子层数和最外层电子数相同，结合原子序数大小关系可知， {Y} 为 {Al}，依据元素性质解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z_{2}} 、 {W_{2}} 四种物质的氧化能力为 {W_{2} > Z_{2} > X_{2} > Y_{2}}，下列氧化还原反应能发生的是( )
A. {2NaW+Z_{2}═2NaZ+W_{2}}
B. {2NaX+Z_{2}═2NaZ+X_{2}}
C. {2NaW+Y_{2}═2NaY+W_{2}}
D. {2NaZ+X_{2}═2NaX+Z_{2}}

A.} 该反应中，氧化性 {Z_{2} > W_{2}}，与已知不符合，所以不能发生，故A不选。
B.该反应中，氧化性 {Z_{2} > X_{2}}，与已知符合，所以能发生，故B选。
C.该反应中氧化性 {Y_{2} > W_{2}}，与已知不符合，所以不能发生，故C不选。
D.该反应中氧化性 {X_{2} > Z_{2}}，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。
故选： {B}。
{X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z_{2}} 、 {W_{2}} 四种物质的氧化能力是 {W_{2} > Z_{2} > X_{2} > Y_{2}}，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Z} 同主族， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径在同周期主族元素中最大。由 {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的一种盐 {M} 溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( )
A. {W} 的简单氢化物的热稳定性比 {X} 强
B. {Y} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物中只有离子键，无共价键
D. {Y} 与 {Z} 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

A.非金属性 {O > N}，则 {W} 的简单氢化物的热稳定性比 {X} 弱，故A错误；
B. {Y} 、 {Z} 的简单离子分别具有 {10} 个电子、 {18} 个电子，故B错误；
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故C错误；
D. {Y} 与 {Z} 形成化合物为 {Na_{2}S} 时，水解显碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选： {D}。
短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {W} 为 {N}； {Y} 的原子半径在同周期主族元素中最大，结合原子序数可知 {Y} 为 {Na}； {X} 、 {Z} 同主族，由 {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的一种盐 {M} 溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为 {S}，气体为二氧化硫，则 {W} 为 {O} 、 {Z} 为 {S}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 过氧化钠溶于水产生 {O_{2}}： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O═O_{2}↑+4OH^{-}}
B. 用稀硝酸除去试管内壁的银： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═HClO+HSO_{3}^{-}}
D. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应： {NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═O_{2}↑+4OH^{-}+4Na^{+}}，故A错误；
B.用稀硝酸除去试管内壁的银，该反应的离子方程式为： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}，故C错误；
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为： {2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A.过氧化钠不能拆开；
B.银与稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮、水；
C.次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应；
D.铵根离子、氢氧根离子的计量数错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 纯碱 {——NaOH}
B. 小苏打 {——NaHCO_{3}}
C. 绿矾 {——CuSO_{4}·5H_{2}O}
D. 葡萄糖 {——C_{12}H_{22}O_{11}}

A.碳酸钠俗称苏打或纯碱，故A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，故B正确；
C.绿矾是 {FeSO_{4}⋅7H_{2}O}，故C错误；
D.葡萄糖其化学式为 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{12}} {O} {{\,\!}_{6}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应
D. {NH_{4}Cl} 晶体与 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体反应

A.钠和水反应是放热反应，故A错误；
B.酸碱中和为放热反应，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {⋅8H} {{\,\!}_{2}} {O} 晶体和 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 晶体混合反应是典型的吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

A.甲烷与氯气发生取代反应，生成物有多种，故A错误；
B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，故B正确；
C.苯能使溴水褪色，为萃取，乙烯使溴水褪色为加成反应，故C错误；
D.甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜食品，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. 常温常压下， {22.4 L Cl_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
B. {18.0 g H_{2}O} 含有的氢原子数目为 {N_{A}}
C. {56.0 g Fe} 与足量 {Cl_{2}} 完全反应时失去的电子数目为 {2N_{A}}
D. {1.0 L 1.00 mol·L^{-1} Ca(NO_{3})_{2}} 溶液中含有的 {{NO}_{3}^{-}} 数目为 {2N_{A}}

A.常温常压下， {22.4L} 氯气的物质的量不能确定，其所含的原子数目也就不能确定，故A错误；
B. {18.0g} 水的物质的量是 {1mol}， {1mol} 水中含 {2mol} 氢原子，故氢原子个数为 {2} {N} {A}，故B错误；
C.铁与氯气反应生成氯化铁， {56g} 铁的物质的量为 {1mol}，失去的电子数为 {3NA}，故C错误；
D. {1.0 L 1.00 mol·L} {-} {1} {Ca(NO} {3} ) {2} 溶液中含有的 {NO{_{3}}{^{-}}} 离子数目为 {2N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 稀醋酸除水垢： {{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. {Cu} 粉溶于 {FeCl_{3}} 溶液： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 用 {NaOH} 溶液吸收多余 {Cl_{2}}： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加足量 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，二者均不能拆开，故A错误；
B. {Cu} 粉溶于 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.用 {NaOH} 溶液吸收多余 {Cl} {{\,\!}_{2}}： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.氢氧化钠过量，不生成氢氧化铝沉淀，生成偏铝酸钠，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Cl_{2}} 性质的说法错误的是( )
A. 是无色无味的气体
B. 不能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制得漂白粉
D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将 {Br^{-}} 氧化成 {Br_{2}}

A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.氯气不能使干燥的有色布条褪色，故B正确；
C.与石灰乳反应可制得漂白粉，故C正确；
D.通入海水提取食盐后的母液中，可将 {Br} {{\,\!}^{-}} 氧化成 {Br} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 氧化铝用于制造耐火坩埚
C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

A.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂，故A正确；
B.氧化铝的熔点高，可以制造耐火坩埚，故B正确；
C.硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，碳酸钡溶于盐酸生成钡离子是重金属离子使人中毒，故C错误；
D.常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 油脂酸败
B. 石油裂解
C. 钢铁生锈
D. 干冰升华

A. 油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B. 石油裂解，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；
D.干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中吸收热量的是( )
A. 焦炭制水煤气
B. 浓硫酸的稀释
C. 酸碱中和反应
D. 镁条溶于盐酸

A.焦炭制水煤气的反应是吸热反应，故A正确；
B.浓硫酸稀释会放出大量的热，故B错误；
C.酸碱中和会放出热量，故C错误；
D.金属与酸的反应会放出热量，镁条与盐酸反应会放出热量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇的说法正确的是( )
A. 能与 {H_{2}O} 发生加成反应
B. 能使石蕊试液变红
C. 与 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同分异构体
D. 是食醋的主要成分

A.} 乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；
B.乙醇的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}， {-OH} 不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；
C.乙醇与 {CH_{3}OCH_{3}} 分子式相同都为 {C_{2}H_{6}O}，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 锌与 {CH_{3}COOH} 溶液反应： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 氢氧化铝与稀硝酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. {CuCl_{2}} 溶液与铁粉反应： {3Cu^{2+}+2Fe═3Cu+2Fe^{3+}}
D. {MgCl_{2}} 溶液与氨水反应： {M{{g}^{2}}^{+}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mg(OH{)}_{2}↓+2NH_{4}^{+} }

A.醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {2CH_{3}COOH+Zn=H_{2}↑+Zn^{2+}+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为： {3H^{+}+Al(OH)_{3}═3H_{2}O+2Al^{3+}}，故B错误；
C. {CuCl_{2}} 溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，正确的离子方程式为： {Cu^{2+}+Fe═Cu+Fe^{2+}}，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{34}Se} 、 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A. 还原性： {Cl^{-} > Br^{-}}
B. 酸性： {H_{2}SeO_{4} > HBrO_{4} > HClO_{4}}
C. 原子半径： {Cl > Br > Se}
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}S > H_{2}Se}

A.} 溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性： {Cl^{-} < Br^{-}}，故A错误；
B.非金属性大小为： {Cl > Br > Se}，则酸性大小为： {HClO_{4} > HBrO_{4} > H_{2}SeO_{4}}，故B错误；
C. {Br} 、 {Se} 原子 {Cl} 多 {1} 个电子层，则 {Cl} 的原子半径最小， {Br} 、 {Se} 的电子层相同， {Br} 的原子序数大于 {Se}，则原子半径： {Br < Se}，所以原子半径大小为： {Se > Br > S}，故C错误；
D.非金属性： {S > Se}，则气态氢化物的稳定性： {H_{2}S > H_{2}Se}，故D正确；
故选： {D}。
A.同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；
B.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {FeCl_{3}} 溶液与 {KI} 溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是( )
实验操作 实验现象 {①} 取 {2 mL 0.1 mol/L KI} 溶液于试管中，滴加 {0.1 mol/LFeCl_{3}} 溶液 {3} 滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 {②} 将上述溶液均分后分置于试管 {1} 和试管 {2} 中 {/} 向试管 {1} 中滴加 {2} 滴 {0.1 mol/L KSCN} 溶液 溶液显红色 向试管 {2} 中加入 {1mLCCl_{4}}，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 {③} 取试管 {2} 的上层液体置于试管 {3} 中，滴加 {2} 滴 {0.1 mol/L KSCN} 溶液 溶液微弱变红 | | | | | | | | | | | | |
A. {FeCl_{3}} 与 {KI} 发生了氧化还原反应，有 {I_{2}} 生成
B. 试管 {1} 中溶液显红色，证明 {FeCl_{3}} 与 {KI} 的反应具有可逆性
C. 试管 {3} 中红色比试管 {1} 中浅是平衡移动的结果
D. 试管 {2} 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

A.} 三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘， {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2}}，即 {FeCl_{3}} 与 {KI} 发生了氧化还原反应，有 {I_{2}} 生成，故A正确；
B. {2 mL 0.1 mol/L KI} 溶液于试管中，滴加 {0.1 mol/LFeCl_{3}} 溶液 {3} 滴， {KI} 过量，溶液中滴加 {KSCN} 溶液，变红色，说明溶液中存在铁离子，则 {FeCl_{3}} 与 {KI} 的反应具有可逆性，故B正确；
C.用四氯化碳萃取碘，使 {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2}} 发生平衡移动，铁离子浓度减小，溶液颜色浅，故C正确；
D.用四氯化碳萃取溶液中的单质碘，萃取后水溶液中含有少量的单质碘，所以上层水溶液会显浅棕色，故D错误。
故选： {D}。
A.三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘；
B. {KSCN} 溶液与铁离子反应溶液变红色；
C.用四氯化碳萃取碘，使 {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2}} 发生平衡移动；
D.萃取后水溶液中含有少量的单质碘。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是（ ）
A. Ca
B. Fe
C. I
D. P

A．缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病，故A错误；
B．缺铁会导致缺铁性贫血，故B错误；
C．碘被公认为人类的“智慧元素”．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大，故C正确；
D．缺磷会引起骨骼，牙齿发育不正常，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至9月5日遇难者已达161人．现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等．下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ）
A. 化学危险品危害人类健康，应禁止生产
B. 硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险
C. 氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化
D. 这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境

A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；
B．氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾与氢化钠一起储存，容易发生爆炸，故B错误；
C．氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸，为有毒物质，故C错误；
D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃气体，氢化钠与水反应生成氢气，所以这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A. 碳酸钠
B. 氢氧化铝
C. 氧化钙
D. 硫酸钡

A．纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；
B．氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故B正确；
C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．硫酸钡与盐酸不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）
A. 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
B. 碘升华实验的试管（酒精）
C. 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
D. 沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

A、盐酸只能和H之前的金属反应，而木炭还原氧化铜的硬质玻璃管中会有金属铜，和盐酸不反应，故A错误；
B、碘单质易溶于酒精，故可以用酒精来洗涤做碘升华的试管，故B正确；
C、铁离子会水解为氢氧化铁，故长期存放氯化铁溶液的试剂瓶中会生成氢氧化铁，用稀硫酸可以洗去，故C正确；
D、纯碱溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下可以水解，故可以用纯碱溶液去油污，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（ ）
A. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

A．明矾能够净水，不能减少水中盐离子浓度，不能使海水淡化，故A错误；
B．日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故C正确；
D．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 共价化合物中没有离子键
B. 离子化合物中不一定没有共价键
C. 共价化合物中可以有离子键
D. 离子键只能存在于离子化合物中

A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故B正确；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D．含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，所以离子键只存在于离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）
A. “西气东输”和石油分馏中的石油液化气中的气的主要成分都是甲烷
B. 化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能，均为可再生能源
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气和粗苯等
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

A、石油液化气中的气的主要成分都是丙烷、丁烷等混合物，故A错误；
B、化石燃料属于不可再生资源，故B错误；
C、煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D、煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理
B. 用干燥的钢瓶盛装液氯和用铁制容器盛装容器盛装浓硝酸的原理相同
C. 含有活性炭的口罩可阻挡雾霾，其原理是利用活性炭的吸附作用
D. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法将花椒油分离出来

A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误；
B．纯净的氯气与铁不反应，而铁的冷的浓硝酸中发生钝化现象，两者原理不同，故B错误；
C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；
D．菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程，属于溶解萃取过程，然后用蒸馏的方法将花椒油分离出来，而不是分液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：W＞X＞Z
B. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X
D. W与Y形成的化合物中只含共价键

A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，且电子层越多，离子半径越大，则简单离子的半径：Z＞W＞X，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X，故C正确；
D．F与Si只能以共价键结合形成共价化合物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 中和反应都是放热反应
C. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

A．反应中吸收或放出的热量为反应热，分为吸热反应、放热反应，故A错误；
B．中和反应均放热，均为放热反应，故B正确；
C．物理变化中可能有能量变化，化学变化中一定有能量变化，故C正确；
D．原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则单液原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热熔化
D. 液溴和苯分别受热变为气体

A．食盐是离子晶体，葡萄糖是分子晶体，故A错误；
B．干冰变为气体是物理变化，破坏分子间作用力，氯化铵受热分解是化学变化，破坏化学键，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体，铁是金属晶体，故C错误；
D．液溴和苯都是分子晶体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 煤就是碳

A、石油裂解得到的是裂解气，主要成分是乙烯等，汽油可以通过石油裂化得到，是混合物，故A错误；
B、煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程，是化学过程，故B错误；
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化石燃料，故C正确；
D、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，并不是碳单质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、酒精、四氯化碳
C. 硝基苯、酒精、四氯化碳
D. 硝基苯、酒精、醋酸

A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D．酒精、醋酸都溶于水，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A. 钾原子失电子比钠原子容易
B. 钾离子氧化性比钠离子强
C. 钾与水反应比钠剧烈
D. KOH碱性比NaOH强

A．钾活泼性强于钠，钾原子失电子比钠原子容易，故A正确；
B．钾离子比钠离子难得电子，所以氧化性弱于钠离子，故B错误；
C．钾活泼性强于钠，与水反应剧烈程度强于钠与水反应，故C正确；
D．钾活泼性强于钠，所以KOH碱性比NaOH强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物一定不能含有共价键
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如氯化铵，故B错误；
C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如HCl等，也可能为离子化合物，如NaCl，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物结构、性质相关的叙述中不正确的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B. 通过红外光谱法分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气
D. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，但没有恒定的熔、沸点

A．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；
B．乙醇和乙酸乙酯含有的官能团不同，则可用红外光谱法分析可以区分，故B正确；
C．煤干馏是煤在隔绝条件下，高温发生复杂的化学变化，煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．天然植物油常温下为不溶于水的液体，由于烃基不同，多为混合物，则没有恒定的熔、沸点，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

A．Y为O、Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
B．X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和共价键，故B错误；
C．水分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，故C错误；
D．W为Al、对应的最高价氧化物对应的水化物具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面对氯气的叙述正确的是（ ）
A. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C. 过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D. 闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

A、因干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可使湿的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；
B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故B正确；
C、过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化铜，而不是氯化亚铜，故C错误；
D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，应用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 氢是原子半径最小的元素
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 周期表中有7个主族、7个副族
D. 硫元素位于第三周期VIA族

A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；
B、稀有气体除氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
C、元素周期表中有18列，含有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族（8、9、10列），故C正确；
D、硫是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以硫元素位于第三周期VIA族，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 酒精灯失火用干抹布扑灭
B. 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
C. 测溶液的pH时直接将pH试纸浸入试液中
D. 易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

A、燃烧的酒精用湿抹布盖灭，用干抹布容易引起抹布燃烧，引发二次危险，故A错误；
B、先检查气密性再装药品，否则容易造成无谓的浪费，故B错误；
C、不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会造成溶液被污染，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，故C错误；
D、易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，可在包装袋中放入装有铁粉的小袋
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 服用补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性
D. 节日所燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

A．铁粉具有还原性，可以用于食品防氧化变质，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳可以用于制作馒头和面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠碱性较弱，能够与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，则防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故C错误；
D．焰色反应是金属元素的性质应用，节日所燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是（ ）
A. 甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B. 硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C. 溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层
D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．硝基苯不溶于水，硝酸与氢氧化钠溶液反应，可用分液的方法分离，故B正确；
C．溴易溶于苯，可与氢氧化钠溶液反应，如直接用水，难以除去溴，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 卤代烃不是烃
B. 煤油不是烃
C. 甘油不是油
D. 油脂是酯

A．卤代烃是挺的衍生物，不是烃，故A正确；
B．煤油是石油分馏产物，主要成分为烃类混合物，故B错误；
C．甘油是丙三醇属于醇类化合物，油是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，物质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
C. 液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质
D. 碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的水解反应放热

A、胶体的本质特征为分散质的直径大小，而丁达尔现象为胶体的特有的性质，故A错误；
B、氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，故B正确；
C、液态氯化氢不导电，但氯化氢溶于水能导电，氯化氢是电解质，故C错误；
D、碳酸钠固体溶于水，离子键断裂放热，而碳酸钠的水解反应是吸热的，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是（ ）
A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸
B. 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯
D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯

A．甲醇、乙醛、乙酸分别与新制的氯氧化铜悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故A正确；
B．苯、丙烯、四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、分层后有机色层在下层，现象不同可鉴别，故B正确；
C．乙炔、苯燃烧时均冒黑烟，现象相同不能鉴别，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH溶液发生水解反应，甲苯与NaOH溶液不反应且分层，现象不同可鉴别，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
X Y Z W T | | | | | | | | | | | |
A. 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B. 元素X、Y、W的原子半径依次递增
C. 实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水
D. 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有单质，故A错误；
B．X为N元素，Y为O元素，W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故B错误；
C．T为Br元素，实验室储存Br的单质时，应在其表面覆盖少量的水，防止液溴挥发，故C正确；
D．Z为Si元素，硅单质是制作计算机芯片的材料，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（ ）
A. 用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸
B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液
D. 用胶头滴管取15mL的某溶液

A．量筒规格应与液体体积接近，则选10mL量筒量取8.6mL浓硫酸，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，则托盘天平称量8.7g或8.8g食盐，故B错误；
C．容量瓶具有固定的规格，则用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液，故C正确；
D．胶头滴管无刻度，不能量取一定体积的溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A错误；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化
B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D. 被氧化和被还原的可能是同一种物质

A．氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，不一定所有元素的化合价都变化，故A错误；
B．有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定得氧或失氧，如氯气与氢气的反应，故B错误；
C．有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，则部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，例如氯气与氢气的化合反应，HClO的分解，故C错误；
D．可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系．下列有关说法正确的是（ ）
A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
B. PM2.5是指氰、硫的氧化物溶于水形成的酸性液态造成的空气污染
C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D. 在食品袋长放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质

A．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的，故A正确；
B．PM2.5是指固体颗粒物的排放造成的空气污染，而氰、硫的氧化物溶于水形成的酸性液态无关，故B错误；
C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，不具有还原性，可作食品干燥剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
A. X单质可以通过铝热法获得
B. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
C. Y的氧化物是良好的半导体材料
D. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

A．X为Mg，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故A错误；
B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，含离子键、共价键，故B正确；
C．Y的单质是良好的半导体材料，其氧化物为光纤的材料，故C错误；
D．非金属性W＞Z，则W的氢化物比Z的氢化物更稳定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）
A. pH试纸
B. 红色石蕊试纸
C. 淀粉碘化钾试纸
D. 蓝色石蕊试纸

A．pH试纸为定量检测溶液酸碱性，如果用水湿润相当于稀释被测溶液，测得数据不准，故A正确；
B．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；
C．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故C错误；
D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
A. 硝酸钾溶液
B. 液态的氯化氢
C. 熔融的氯化钠
D. 金属铜

A、硝酸钾溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，故A错误；
B、液态氯化氢这没有自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C、熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故C正确；
D、金属铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，
W 单质是黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 | |
下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：Z＞W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C. Z的氧化物可用于耐火材料
D. 气态氢化物的热稳定性：X＜W

A．电子层越多离子半径越大，则离子半径：Z＜W，故A错误；
B．非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．氧化铝熔点较高，可用于耐火材料，故C正确；
D．非金属性：X＜W，则气态氢化物的热稳定性：X＜W，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）
A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B．萃取时，溶剂不相溶，且不发生反应，不需要考虑密度，说法合理，故B正确；
C．萃取剂的密度比水的密度大时，分层后水层在上层，若选苯为萃取剂时，水层在下层，故C错误；
D．分液时避免上下层液体混合，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A. 电解、电离的过程都需要消耗电能
B. 元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强
C. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
D. 只含共价键的物质不一定是共价化合物

A、电离是电解质离解成自由移动离子的过程，不是电解不需要通电，电解过程要消耗电能，故A错误；
B、单质的活泼性与单质分子中的化学键的键能有关，如氮气中N≡N的键能很大，氮气很稳定，所以元素的非金属性强，对应单质的活泼性不一定强，故B错误；
C、氧化还原反应的本质是有电子的转移，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，有单质生成，但不是氧化还原反应，故C错误；
D、双原子单质分子中只含有共价键，所以只含共价键的物质不一定是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

A、依据平衡移动原理，增大反应物浓度平衡正向进行，A和C均为无色气体，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体，说明D为有色气体，故A正确；
B、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A（g）+B⇌C（g）+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动，故B错误；
C、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低，如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少，故C正确；
D、依据平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（ ）
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故A正确；
B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是铜锌形成的合金，故B正确；
C..“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，反应类型为置换反应，故C正确；
D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学有关的说法中错误的是（ ）
A. 候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
D. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

A．侯氏制碱利用饱和溶液中碳酸氢钠溶解度小析出，肥皂的制取工艺过程中加NaCl降低高级脂肪酸盐的溶解度，则均应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．屠呦呦提取青蒿素的过程是利用了萃取，萃取属于物理变化，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，故C正确；
D．用超临界二氧化碳替代有机溶剂，减少污染，则注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

A．纤维素水解生成葡萄糖，氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应可制备乙酸乙酯，故A正确；
B．苯和苯的同系物沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．石油裂解产物不含氯代烃，不能直接得到氯乙烯和聚氯乙烯，故C错误；
D．油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

A．碳纤维为非金属元素C构成，则碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．烧陶瓷、造纸、冶金、制火药都涉及化学反应，为我国古代的重要化学工艺，故B正确；
C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；
D．从源头上减少和消除污染，为绿色化学的要求，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

A、电离是自发进行的，不需要通电，故A错误；
B、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故虽然难溶于水，但仍为强电解质，故B正确；
C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但能电离出的氢离子的不一定是酸，故C错误；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）
A. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，加热生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，而碳酸钠加热不分解，故A错误；
B．盐卤、海水都含有电解质，溶液可使胶体聚沉，故B正确；
C．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故C错误；
D．硅用于半导体材料，二氧化硅可用于制作光导纤维，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如图，其中X是两性金属元素．则（ ）
W Q X Y | | | | | | | |
A. 简单离子半径：X＜Q
B. 气态氢化物的稳定性：Y＞Q
C. X的族序数大于周期数
D. Y氧化物对应水化物是强酸

A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：X＜Q，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：Y＜Q，故B错误；
C．X位于第三周期第ⅢA族，则X的族序数等于周期数，故C错误；
D．Y氧化物对应水化物为亚硫酸或硫酸，若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可能呈+2价的金属元素是（ ）
A. 核电荷数为13的元素
B. 质量数为35，中子数为18的元素
C. 质量数为23，中子数为12的元素
D. M层比L层电子数少6个电子的元素

A．核电荷数为13的元素是Al元素，呈现+3价，故A错误；
B．质量数为35、中子数为18的元素原子，其核电荷数=核外电子数=质量数-中子数=35-18=17，为Cl元素，主要化合价为-1价、+1价等，故B错误；
C．质量数为23、中子数为12的元素的原子，核电荷数=核外电子数=23-12=11，为Na元素，主要化合价为+1价，故C错误；
D．M层比L层电子数少6个电子的元素，则含有12个电子，为Mg元素，主要化合价为+2价和0，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ）
A. 原子半径逐渐增大
B. 非金属性逐渐减弱
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 单质的氧化性逐渐减弱

A．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：C＞N＞O＞F，其原子半径依次减小，故A错误；
B．同一周期元素其非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性：C＜N＜O＜F，其非金属性逐渐增强，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N＜O＜F，所以其氢化物的稳定性依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：C＜N＜O＜F，所以其单质的氧化性依次增强，故D错误；
最终答案：C