callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯
B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖
C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油
D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

A.} 油脂含 {-COOC}，为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
B.纤维素为多糖，则在一定条件下水解生成葡萄糖，故B正确；
C.油脂含 {-COOC}，为高级脂肪酸甘油酯，则一定条件下油脂水解可生成甘油，故C正确；
D.煤的干馏为化学变化、石油的分馏为物理变化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶于水，可将含有 {Ba(NO_{3})_{2}} 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 在 {100mL} 的量筒里稀释浓硫酸溶液 {50mL}
D. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A.} 过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；
B.将含有 {Ba(NO_{3})_{2}} 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道，会污染地下水，应该将废液倒入废液矼中，故B错误；
C.不能用量筒稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，故C错误；
D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后放出大量热，热溶液影响配制溶液体积，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水中只含 {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 {Cl_{2}}
D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

A.} 氯水中存在 {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl} 反应， {HClO} 为弱酸，溶液中存在 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H_{2}O} 分子，故A错误；
B.氯水中含有 {HCl}，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红， {HClO} 具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C. {HClO} 不稳定，见光分解，发生： {2HClO { {\;{光照}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，生成氧气，故C错误；
D. {HClO} 不稳定，分解生成 {HCl}，氯水放置数天后，酸性增强，溶液 {pH} 减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验操作的叙述正确的是( )
A. 点燃可燃性气体前都要先检验纯度
B. 稀释浓硫酸时，应把水沿容器壁缓慢地倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C. 测定溶液 {pH} 值的 {pH} 试纸要用水先润湿
D. 给试管加热时，如没有试管夹，可直接用手持

A.} 可燃性气体不纯时加热易发生爆炸，则点燃前先检验纯度，故A正确；
B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿容器壁缓慢地倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故B错误；
C. {pH} 试纸不能用水润湿，选干燥的 {pH} 试纸测 {pH} 值，故C错误；
D.不能用手拿试管加热，易烫伤，操作不合理，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质的说法正确的是( )
A. 电解质本身一定能导电
B. 易溶于水的物质一定是电解质
C. 电解质本身必须含有阴、阳离子
D. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质

A.NaCl} 是电解质，但其在固态时不导电，故电解质本身不一定能导电，故A错误；
B.易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖、葡萄糖等，故B错误；
C.电解质本身不一定含有阴、阳离子，如共价化合物硫酸、氯化氢等，故C错误；
D.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {NH_{3}} 等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组能在溶液中能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应，还属于置换反应的是( )
A. {Zn+H_{2}SO_{4}═H_{2}↑+ZnSO_{4}}
B. {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}═2NaCl+BaSO_{4}↓}
C. {2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}}
D. {2Na+Cl_{2}═2NaCl}

A.} 有离子参加属于离子反应， {Zn} 、 {H} 元素的化合价变化属于氧化还原反应，为置换反应，故A正确；
B.为离子反应，元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；
C.生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；
D.不属于离子反应，属于化合反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于人工固氮的是( )
A. 在闪电条件下， {N_{2}} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO}
B. {N_{2}} 与 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}}
C. 根瘤菌将空气中的 {N_{2}} 转化为含氮化合物
D. 植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物

A.闪电时，氮气和氧气反应生成 {NO}，属于自然固氮，故A错误；
B.工业上将 {N_{2}} 合成氨， {N_{2}→NH_{3}}，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态 {NH_{3}}，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B正确；
C.豆科植物根瘤菌将 {N_{2}} 转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误；
D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应 {2OH^{-}+2H^{+}═2H_{2}O}
C. 稀盐酸滴在大理石上 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 {Cl^{-}+Ag^{+}═AgCl↓}

A.} 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应生成水，实质为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.稀盐酸滴在大理石上反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为： {Cl^{-}+Ag^{+}═AgCl↓}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产硫酸过程中的一步反应是 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. {SO_{2}} 完全转化为 {SO_{3}}
B. 消耗 {2} {mol} {SO_{2}} 的同时生成 {2} {mol} {SO_{3}}
C. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 与 {SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {2}
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 与 {SO_{3}} 的浓度不再随时间变化

A.} 可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B.消耗 {2mol} {SO_{2}} 的同时生成 {2mol} {SO_{3}}，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
C.平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
D.平衡时各组分的浓度不再发生变化， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 与 {SO_{3}} 的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅 {.} 石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C. 为迎接 {G20} 峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治 {PM2.5}， {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 纳米的可吸入颗粒物
D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

A.} 石墨烯具有非同寻常的导电性能，而硅是半导体，所以石墨烯的应用不是成为硅的替代品，但常温下硅与氧气不反应，故A错误；
B.光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故B错误；
C. {1nm=10^{-9}m}， {1} 微米 {=10^{-6}m}， {2.5} 纳米远小于 {2.5} 微米， {PM2.5} 不是指直径小于或等于 {2.5} 纳米的可吸入颗粒物，是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，故C错误；
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道的结构，结构决定其常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；
故选： {D} ．
A.石墨烯最有潜力的应用是成为硅的替代品，自然界中不存在游离态的硅，但常温下硅与氧气不反应；
B.光比电解消耗的能源少，不会产生污染；
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物， {1nm=10^{-9}m}， {1} 微米 {=10^{-6}m}；
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛结构决定其用途，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某结晶水合物的化学式为 {R⋅nH_{2}o}，其相对分子质量为 {M}， {25℃} 时将 {ag} 该晶体溶于 {bg} 水中恰好可形成 {Vml} 饱和溶液，下列关系中正确的是( )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为 {C= {1000a(M-18n)}{MV}mol L^{-1}}
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 {W= {a(M-18n)}{M(a+b)}\%}
C. {25℃} 时 {R} 的溶解度为 {S= {100a(M-18n)}{18na+Mb}g}
D. 饱和溶液的密度为 {ρ= {a(M-18π)}{a+b}g L^{-1}}

A.} 溶质的物质的量为： {n= {a}{M}mol}，溶液的物质的量浓度 {c= { {a}{M}mol}{V×10^{-3}L}= {1000a}{MV}mol/L}，故A错误；
B.溶质的质量 {m=a× {M-18n}{M}= {a(M-18n)}{M}g}，所以饱和溶液的质量分数 {w= { {a(M-18n)}{M}}{a+b}×100\%= {a(M-18n)}{M(a+b)}×100\%}，故B错误；
C.溶质的质量 {m=a× {M-18n}{M}= {a(M-18n)}{M}g}，溶剂的质量 {= {18na}{M}g+bg}，所以其溶解度 {S=100g× { {a(M-18n)}{M}}{ {18na}{M}+b}= {100a(M-18n)}{18an+Mb}g}，故C正确；
D.溶液的质量 {m=(a+b)g}，溶液的密度为： {ρ= {m}{V}= {a+b}{V}g/mL}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

A.} 煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；
C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案设计中，可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用分液的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离 {KNO_{3}} 和 {NaCl} 固体混合物
D. 将 {O_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 {H_{2}}

A.Mg} 、 {Al} 均与盐酸反应，而 {Cu} 不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
B.汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C. {KNO_{3}} 和 {NaCl} 均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；
D.氢气还原 {CuO} 生成 {Cu} 和水，但易引入新杂质水蒸气，且 {Cu} 与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化是物理变化
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形
C. 等物质的量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有的质子数不相同
D. 在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的分子数

A.O_{2}} 和 {O_{3}} 为不同的物质， {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
C.等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有 {16} 个质子、每个臭氧分子中含有 {24} 个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C正确；
D.同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 与 {O_{3}} 含有相同的分子数，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用 {CCl_{4}} 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

A.} 沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；
B.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应 {.} 根据萃取剂的选择标准分析： {CCl4} 与水不互溶；而且溴在 {CCl4} 中的溶解度比在水中的大很多，所以可用 {CCl4} 作萃取剂 {.} 但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述不正确的是( )
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 {Al_{2}O_{3}}
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D. 分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液

A.} 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故A正确；
B.因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故B正确；
C.氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，不是四氧化三铁，故C错误；
D.溶液中分散质微粒直径小于 {1nm}，胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间，浊液分散质微粒直径大于 {100nm}，故分散系中分散质粒的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 要使 {AlCl_{3}} 溶液中 {Al^{3+}} 全部沉淀出来可使用氨水
B. 要检验某溶液中是否含 {Fe^{3+}} 可加入铁粉
C. 新制的氯水中可用 {PH} 试纸准确测定其 {PH} 值
D. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为 {SO_{2}}

A.} 氯化铝与过量氨水反应，生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，氢氧化铝可与强碱溶液反应，但与氨水不反应，故A正确；
B.如溶液浓度较低，加入铁粉，现象不明显，可用 {KSCN} 等检验铁离子，故B错误；
C.氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用 {pH} 试纸测定氯水的 {pH}，可用 {pH} 计，故C错误；
D.能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如二氧化氮等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法不正确一组( )
选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 {A} {FeCl_{3}} 溶液 {(FeCl_{2}} 溶液) {Cl_{2}} -- {B} {Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 溶解、过滤、过滤 {C} {Cl_{2}(HCl)} 饱和食盐水 洗气 {D} {CO_{2}(SO_{2})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气可与 {FeCl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，可除杂，故A正确；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤后应灼烧，故B错误；
C.氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 {K^{+}}
C. 向某溶液中先加氯水再加 {KSCN} 溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含 {Fe^{2+}}
D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同

A.} 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断该溶液中是否含有 {K^{+}}，故B错误；
C.向某溶液中先加 {KSCN} 溶液，溶液没有明显变化，然后再加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液中定含 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，前者浓硫酸吸水，后者是浓盐酸挥发，二者的原理各不相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A. 氧化性强弱： {F_{2} < Cl_{2}}
B. 金属性强弱： {K < Na}
C. 酸性强弱： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}
D. 碱性强弱： {NaOH < Mg(OH)_{2}}

A.} 卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱： {F_{2} > Cl_{2}}，故A错误；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱： {K > Na}，故B错误；
C.非金属性 {S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A. 将 {78gNa_{2}O_{2}} 与过量 {CO_{2}} 反应转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {1mol} {N_{2}} 与 {4mol} {H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} {SO_{3}} 中所含原子数为 {0.4} {N_{A}}
D. 标准状况下， {18g} {D_{2}O} 中所含电子数为 {9} {N_{A}}

A.78gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为： { {78g}{78g/mol}=1mol}， {1mol} 过氧化钠与过量 {CO_{2}} 反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N_{A}}，故A错误；
B.该反应为可逆反应，则 {1mol} {N_{2}} 与 {4mol} {H_{2}} 反应生成氨气的物质的量小于 {2mol}，生成 {NH_{3}} 的分子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C.标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {18g} {D_{2}O} 的物质的量为： { {18g}{20g/mol}=0.9mol}， {0.9molD_{2}O} 中含有电子的物质的量为： {0.9mol×10=9mol}，所含电子数为 {9} {N_{A}}，故D正确；
故选： {D}。
A. {78g} 过氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 过氧化钠与二氧化碳完全反应生成 {0.5mol} 氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为 {-1} 价分析；
B.该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量一定小于 {2mol}；
C.标准状况下三氧化硫的状态不是气态；
D.根据 {n= {m}{M}} 计算出 {18g} {D_{2}O} 的物质的量， {D_{2}O} 分子中含有 {10} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是 {Fe_{2}O_{3}}， {Fe_{2}O_{3}} 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. {Fe_{3}O_{4}} 是黑色晶体，其中 { {1}{3}} 的铁显 {+2} 价， { {2}{3}} 的铁显 {+3} 价
C. {FeO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. {FeO} 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 {Fe_{2}O_{3}}

A.} 赤铁矿主要成分是 {Fe_{2}O_{3}}， {Fe_{2}O_{3}} 是红棕色的固体，可以用作红色油漆和涂料，故A正确；
B. {Fe_{3}O_{4}} 可以是 {Fe_{2}O_{3}⋅FeO}，其中 { {1}{3}} 的铁显 {+2} 价， { {2}{3}} 的铁显 {+3} 价，故B正确；
C. {FeO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都不溶于水属于碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；
D. {FeO} 很易被空气氧化，不需要加热，故D错误；
故选： {D}。
A.赤铁矿主要成分是 {Fe_{2}O_{3}}，氧化铁是红色固体；
B. {Fe_{3}O_{4}} 可以是 {Fe_{2}O_{3}⋅FeO}，据此分析元素化合价；
C. {FeO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都不溶于水，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；
D. {FeO} 很易被空气氧化，不需要加热。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )
A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入 {Cl_{2}}，气液分离
B. 溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
C. 乙烯 {(SO_{2})}：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 乙醇(水)：加足量浓硫酸，蒸馏

A.} 光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.二者均与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能除杂，应选 {NaOH} 、洗气，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，可使乙醇碳化，不能除杂，应加 {CaO} 后蒸馏，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A. 升高温度
B. 加入氯化钠溶液
C. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 加入浓盐酸

A.} 升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B.加入氯化钠溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，消耗盐酸，生成氢气总量减少，故C错误；
D.加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1mol/L} 的醋酸溶液中存在电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，要使溶液中 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 值增大，可以采取的措施是( )
A. 加少量烧碱溶液
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

A.} 加入少量烧碱溶液，反应生成 {CH_{3}COO^{-}}， {c(H^{+})} 减小，由于 {CH_{3}COO^{-}} 对 {CH_{3}COOH} 的电离起到抑制作用，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，故A错误；
B.醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，故B错误；
C.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，故C错误；
D.加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体
D. 分子式为 {C_{3}H_{6}} 、 {C_{6}H_{12}} 的两种有机物一定是同系物

A.} 聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则只有乙烯可使溴水褪色，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，则反应类型不同，故B错误；
C. {C_{4}H_{10}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}，各有 {2} 种 {H}，则 {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体为 {CH_{3}CH_{2}CHClCH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{3}CCl(CH_{3})CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}Cl}，故C正确；
D.分子式为 {C_{3}H_{6}} 、 {C_{6}H_{12}} 的两种有机物可能为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B. 常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

A.} 化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故A正确；
B.常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故B错误；
C.反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境保护等密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放
B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌
C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理
D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉

A.} 含硫废气向高空排放，不能减少二氧化硫的排放，不能防止或减少酸雨的发生，故A错误；
B.明矾具有吸附水中悬浮固体小颗粒的作用，却没有杀菌的作用，故B错误；
C.废旧电池中有一些重金属离子，会污染土壤和水体，需要回收处理，故C正确；
D.铁是较活泼的金属，能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，作用侧重在除氧剂，故D错误；
故选： {C} ．
A.含硫废气向高空排放，不能减少二氧化硫的排放；
B.明矾只能净水，不能杀菌消毒；
C.废旧电池中有一些重金属离子，会污染土壤和水体；
D.铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁腐蚀铜板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 实验室制氯气： {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {Mn^{2+}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}
C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性： {Ba^{2+}+H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫： {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 氯化铁腐蚀铜板的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.实验室制氯气的离子反应为 {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {Mn^{2+}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性的离子反应为 {Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫的离子反应为 {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质类别的说法不正确的是( )
A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质
B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是混合物

A.} 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A正确；
B.丁达尔现象是胶体特有的性质，胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系，故B正确；
C.纯碱为碳酸钠属于盐，干冰是二氧化碳固体，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是一种物质组成的纯净物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的水溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故B错误；
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 {Ag_{2}S} 的缘故 {.} 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去 {.} 下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极， {Ag_{2}S} 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 {2Al+3Ag_{2}S═6Ag+Al_{2}S_{3}}
D. 黑色褪去的原因是黑色 {Ag_{2}S} 转化为白色 {AgCl}

A.} 银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，电极反应式为 {Al-3e^{-}=Al^{3+}}，银为正极，银表面的 {Ag_{2}S} 得电子，析出单质银，电极反应式为 {Ag_{2}S+2e-+2H_{2}O=2Ag+2OH^{-}+H_{2}S↑}，所以银器质量减小，故A错误；
B.银作正极，正极上 {Ag_{2}S} 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；
C. {Al_{2}S_{3}} 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 {H_{2}S} 和 {Al(OH)_{3}}， {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+3H_{2}S↑}
故C错误；
D.黑色褪去是 {Ag_{2}S} 转化为 {Ag} 而不是 {AgCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 钠在反应 {TiCl_{4}+4Na═Ti+4NaCl} 中作还原剂
B. {NaOH} 应密封保存，以防分解变质
C. 盛放 {KOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D. 当足量的 {CO_{2}} 通入饱和 {NaOH} 溶液中，会有固体析出

A.} 反应中 {Na} 元素化合价升高， {Na} 为还原剂，故A正确；
B. {NaOH} 在空气易与二氧化碳反应而变质，但难分解，故B错误；
C.玻璃中二氧化硅易与强碱反应而导致玻璃塞打不开，故C正确；
D.足量的 {CO_{2}} 通入饱和 {NaOH} 溶液中，可生产碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时 {100mL} {0.01mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL} {0.1mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 电离程度
C. {H^{+}} 的浓度
D. {CH_{3}COOH} 的物质的量

A.} 计算两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3} mol}，两者相等，因而中和时消耗的 {NaOH} 的量相等，故A错误；
B.醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；
C.酸的浓度越大， {c(H^{+})} 越大，前者小于后者，故C错误；
D.电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则 {c(CH_{3}COOH)} 前者小于后者，故D错误。
故选： {B}。
醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}
C. 氨水中， {c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})}
D. {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}

A.} 由于 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中铵根离子的水解程度较小，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C.氨水为弱碱存在电离平衡生成铵根离子和氢氧根离子，则 {0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中： {c(NH_{4}^{+}) < c(OH^{-})}，故C错误；
D. {25℃100mLNH_{4}Cl} 溶液中，根据物料守恒可得： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 两种元素，原子序数 { 20}， {X} 的原子半径小于 {Y}，且 {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数相同(选项中 {m} 、 {n} 均为正整数)，下列说法正确的是( )
A. 若 {X(OH)_{n}} 为强碱，则 {Y(OH)_{n}} 也一定为强碱
B. 若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若 {X} 形成的单质是 {X_{2}}，则 {Y} 元素形成的单质一定是 {Y_{2}}
D. 若 {Y} 的最高正价为 {+m}，则 {X} 的最高正价一定为 {+m}

A.如 {X} 、 {Y} 为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B.若 {H_{n}XO_{m}} 为硝酸，则 {X} 的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；
C.若 {X} 形成的单质是 {N_{2}}，则 {Y} 元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为 {P_{4}}，故C错误；
D.若 {Y} 的最高正价为 {+m}， {X} 不一定有正价，如 {Cl} 的最高正价为 {+7} 价，而 {F} 的最高价为 {0} 价，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1868} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一 {.} 下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有 {18} 个纵行 {16} 个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等

A.} 非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素远多于非金属元素，故A错误；
B.元素周期表有 {18} 个纵行，分列 {16} 个族，即 {7} 个主族和 {7} 个副族、ⅤⅢ族和 {0} 族，故B正确；
C.元素周期表有七个周期，一、二、三周期为短周期，其它为长周期，故C正确；
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到预期实验目的是( )
实验目的 实验操作 {A} 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {B} 比较 {Fe} 和 {Cu} 的金属活动性 分别加入浓硝酸 {C} 比较 {H_{2}O} 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量 {Na} {D} 比较 {I_{2}} 在 {H_{2}O} 和 {CCl_{4}} 中的溶解度 向 {I_{2}} 水中加入 {CCl_{4}}，振荡 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能，现象不同，能鉴别，故A正确；
B. {Fe} 常温下遇浓硝酸发生钝化， {Cu} 与浓硝酸反应，但活泼性 {Fe} 大于 {Cu}，可选盐酸或稀硫酸来比较金属的活泼性，故B错误；
C. {Na} 与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较 {H_{2}O} 和乙醇中羟基氢的活泼性，故C正确；
D.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则可比较 {I_{2}} 在 {H_{2}O} 和 {CCl_{4}} 中的溶解度，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，把 {2.5mol} {A} 和 {2.5mol} {B} 混合盛入容积为 {2L} 的密闭容器里，发生如下反应： {3A(g)+B(s)⇌x} {C(g)+2D(g)}，经 {5s} 反应达平衡，在此 {5s} 内 {C} 的平均反应速率为 {0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，同时生成 {1mol} {D}，下列叙述中不正确的是( )
A. 反应达到平衡状态时 {A} 的转化率为 {60\%}
B. {x=4}
C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 {6}： {5}
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

A.反应达到平衡状态时 {A} 的转化率为 { {1.5}{2.5}×100\%=60\%}，故A正确；
B.由上述分析可知， {x=4}，故B正确；
C.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 { {2+1+2.5}{2.5}=11}： {5}，故C错误；
D. {B} 为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的是( )
A. {KCl}
B. {MgO}
C. {H2O}
D. {Na2O}

A.氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误。
B.氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.水中氧原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取 {H_{2}}，下列措施可使反应速率减慢的是( )
A. 向稀硫酸中加水
B. 增加锌粒的量
C. 用锌粉代替锌粒
D. 升高反应温度

A.向稀硫酸中加水，减小物质的浓度，所以反应速率减小，故A正确；
B.增加锌粒的量，由于锌粒是固体，所以化学反应速率基本不变，故B错误 {;}
C.用锌粉代替锌粒，增大物质的接触面积，所以化学反应速率加快，故C错误；
D.升高反应温度，所以化学反应速率加快，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )
A. 都易溶于水
B. 苯易于液溴发生加成反应
C. 乙酸溶液的 {pH} 小于 {7}
D. 乙醇不能与金属钠反应

A.} 苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；
B.苯和液溴反应时，苯分子中的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应，不是加成反应，故B错误；
C.乙酸溶液呈酸性， {pH} 小于 {7}，故C正确；
D.乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {MnO_{2}+4HCl {∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}。实验室用足量 {NaOH} 溶液吸收从浓盐酸和 {MnO_{2}} 反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl} 中的两种或三种。下列说法正确的是 ( )
A. 若产物为 {NaClO} 、 {NaCl}，则吸收后的溶液中 {n(ClO^{-})=n(Cl^{-})}
B. 若产物为 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1:5}
C. 若产物为 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则由吸收后的溶液中 {n(Cl^{-})} 和 {n(ClO^{-})} 可计算吸收的 {n(Cl_{2})}
D. 若产物为 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则 {NaOH} 与 {Cl_{2}} 相互反应的物质的量之比为 {2:1}

A.根据转移电子数守恒，生成等物质的量的 {NaClO} 和 {NaCl}，但次氯酸根离子水解，所有 {n(ClO} {{\,\!}^{-}} {) < n(Cl} {{\,\!}^{-}} )，故A错误；
B.若产物为 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl}，根据转移电子数守恒，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {5}： {1}，故B错误；
C.根据氯原子守恒氯气生成 {NaClO} 、 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl}， {NaClO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaClO} 发生水解反应生成 {HClO_{3}} 和 {HClO}，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D. {NaClO} 、 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl} 中 {n(Na)=n(Cl)}，则 {NaOH} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 相互反应的物质的量之比为 {2∶1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C. 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D. 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

A.} 随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；
B.同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；
C.化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；
D. {O} 、 {F} 无正价，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A. {CaF_{2}} 和 {CsCl}
B. {NaOH} 和 {H_{2}SO_{4}}
C. {NaCl} 和 {HNO_{3}}
D. {CCl_{4}} 和 {Na_{2}S}

A.CaF_{2}} 中钙离子和氟离子之间只存在离子键、 {CsCl} 中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，硫酸分子中 {S} 原子和 {O} 原子、 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；
C. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中 {N} 原子和 {O} 原子、 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；
D.四氯化碳中 {C} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键、 {Na_{2}S} 中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 {X} 比 {Y} 强的是( )
A. {Y} 的阴离子 {Y^{-}} 的还原性强于 {X} 的阴离子 {X^{-}}
B. {X} 的氢化物的水溶液的酸性比 {Y} 的氢化物的水溶液的酸性强
C. {X} 的单质 {X_{2}} 能将 {Y} 的阴离子 {Y^{-}} 氧化成 {Y_{2}}
D. {X} 、 {Y} 的单质分别与 {Fe} 化合，产物中前者 {Fe} 为 {+3} 价，后者 {Fe} 为 {+2} 价

A.} 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱， {Y} 的阴离子 {Y^{-}} 的还原性强于 {X} 的阴离子 {X^{-}}，则非金属性： {X > Y}，故A正确；
B.不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如 {HI} 的酸性比 {HCl} 强，但非金属性 {Cl > I}，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性 {Cl > S}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强， {X} 的单质 {X_{2}} 能将 {Y} 的阴离子 {Y^{-}} 氧化，并发生置换反应，可说明非金属性： {X > Y}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 的单质分别与 {Fe} 化合，产物中前者 {Fe} 为 {+3} 价，后者 {Fe} 为 {+2} 价，说明 {X} 得电子能力强，非金属性强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程只需要克服分子间作用力的是( )
A. {HCl} 气体溶于水
B. 碘单质升华
C. 氯化镁受热熔化
D. 二氧化硅受热熔化

A.HCl} 为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；
B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；
C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；
D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 { \;_{ 84 }^{ 209 }Po} 位于 {VIA} 族，下列有关说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Po > Te}
B. 为非金属元素
C. { \;_{ 84 }^{ 209 }Po} 的中子数为 {125}
D. 在周期表中第六周期

A.} 同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，故A正确；
B. {Po} 在周期表中，位于 {Te} 的下一周期，为金属元素，故B错误；
C.质子数数为 {84}，质量数为 {209}，中子数为 {209-84=125}，故C正确；
D.质子数为 {84}，核外各层电子数分别为 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32} 、 {18} 、 {6}，核外共 {6} 个电子层，位于周期表中第六周期，故D正确。
最终答案：B