callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B. 在氧气中燃烧时只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质一定是烃
C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

A.} 含 {-CHO} 的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A错误；
B.烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，如乙醇、乙烷等，故B错误；
C.苯酚含酚 {-OH}，具有酸性，但不含 {-COOH}，则不属于羧酸，故C错误；
D.酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，示踪原子法可说明断键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
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| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 | | | |
| B. 向盛有 {2 mL 0.5 mol·L^{-1} NaOH} 溶液的试管中滴加 {2} 滴 {0.2 mol·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液，再滴加 {2} 滴 {FeCl_{3}} 溶液 先有白色沉淀产生，后有红褐色沉淀产生 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Fe(OH)_{3}]} | | | |
| C. 用玻璃棒蘸取溶液 {X} 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 {X} 中含有 {Na^{+}} | | | |
| D. 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液呈紫色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液不一定是碳酸盐溶液，也可能是碳酸氢盐等，故A错误；
B.因为氢氧化镁和氢氧化铁不是同一类物质，而且该操作是因为氢氧化钠过量后加入氯化铁才产生的沉淀，所以不能确定二者的溶度积大小，故B错误；
C.火焰呈黄色是因为含有钠元素，因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，故C错误；
D.将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，故氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )
A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D. 浓硫酸在常温下使 {Fe} 、 {Al} 钝化

A.浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；
B.浓硫酸将蔗糖中 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，故B正确；
C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，故C错误；
D.在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学电源的叙述，错误的是( )
A. 最早使用的化学电池是锌锰电池
B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

A.最早使用的化学电池是锌锰电池，化学电池的反应本质是氧化还原反应，故A正确；．B.在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，故B正确；
C.因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性，不能随意丢弃，故C错误；
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是原子半径最小的元素， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}， {Z} 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， {W} 原子最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍。下列说法正确的是 ( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物只有一种
B. 原子半径： {Z < R}
C. {R} 的氢化物的热稳定性比 {W} 的强
D. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强

A. {H} 与 {C} 元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B. {Z} 为 {Mg} 、 {R} 为 {Cl}，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小， {r(Z) > r(R)}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，故氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故C正确；
D.非金属性 {S > C}， {Y} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸， {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是 ( )
A. 硫酸、三氧化硫
B. 食盐、酒精
C. 氯化钙、氢氧化钙
D. 亚硫酸氢钠、醋酸

A.硫酸属于强酸属于强电解质、三氧化硫 溶于水，不是自身电离出的离子导电，属于非电解质，故A选项错误；
B.食盐属于盐类，是强电解质，酒精是非电解质，故B选项错误；
C.氧化钙属于活泼金属氧化物，熔融态可以导电，属于强电解质，氢氧化钙属于强碱，是强电解质，故C选项错误；
D.亚硫酸氢钠属于盐类，是强电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，故D选项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}O_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {N_{2}}

A. {NaOH} 中含有钠离子与氢氧根之间的离子键和 {O-H} 极性键，则为含有极性键的离子化合物，故A错误；
B. {H} {2} {O} {2} 中含有 {O—H} 之间的极性键和 {O—O} 之间非极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故B正确；
C. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 中只含有离子键，故C错误；
D. {N} {2} 中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于电解质的是( )
A. 蔗糖
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {NaCl}

A.} 蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A符合；
B.硫酸是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，是电解质，故B不符合；
C. {NaOH} 在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故C不符合；
D. {NaCl} 在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以 {NaCl} 是电解质，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaClO} 溶液中含有 {ClO^{-}} 的数目小于 {N_{A}}
B. 标准状况下，将 {22.4L Cl_{2}} 通入水中，发生反应后，转移的电子数为 {N_{A}}
C. {100g 46\%} 的乙醇溶液中，含 {H-O} 键的数目为 {N_{A}}
D. {4.6g Na} 在空气中完全反应生成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，转移 {0.2 N_{A}} 个电子

A. {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaClO} 溶液中溶液体积未给出，所以溶液中含有 {ClO^{-}} 的数目无法算出，故A错误；
B.标准状况下，将 {22.4L Cl} {{\,\!}_{2}} 通入水中，发生反应 {Cl2+H2O⇔HCl+HClO} 为可逆反应，不能反应到底，所以转移的电子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {100g 46\%} 的乙醇溶液中，含 {H-O} 键的的分子除了乙醇还有水分子，所以数目大于 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {4.6g Na} 在空气中完全反应生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，一个钠原子只能失去一个电子，所以只能转移 {0.2 N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氯气反应无论生成 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHC1_{3}} 还是 {CCl_{4}}，都是取代反应
D. 常温下 {CH_{3}Cl} 为气体

A.} 甲烷分子中含 {C-H} 单键，键能大，故通常情况下性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应，故A正确；
B.甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；
C.甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 还是 {CCl_{4}}，都属于取代反应，故C正确；
D.常温下 {CH_{3}Cl} 为气体， {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 、 {CCl_{4}} 都是液体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 元素分析仪
B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.二者均含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素且分子式相同，故元素分析仪无法确定，故A正确；
B.利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；
C.二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
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| 元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {I} {J} {K} | | | | | | | | |
| 化合价 {-1} {-2} {+4} {-4} {+7} {-1} {+5} {-3} {+3} {+2} {+1} | | | | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
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A. {A} 的单质是一种常见的还原剂
B. {E} 的含氧酸酸性比 {D} 的含氧酸酸性强
C. A、 {I} 、 {J} 的离子半径由大到小顺序是 {A > J > I}
D. {A} 的气态氢化物是强酸

A. {F} 是最活泼的非金属元素， {F_{2}} 是一种常见的氧化剂，故A错误；
B.非金属性 {Cl > C}， {Cl} 的含氧酸有 {HClO} 、 {HClO_{4}}，但 {H} {ClO} 的酸性小于 {H_{2}CO_{3}}，故B错误；
C. {A} 、 {I} 、 {J} 分别为 {F} 、 {Al} 、 {Mg}，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为： {F} {{\,\!}^{-}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故C正确；
D. {F} 的气态氢化物为 {HF}，氢氟酸是弱酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下， {2.24L CO_{2}} 含有的原子数目为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {18gH_{2}O} 含有的氢原子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {5.6g Fe} 与足量盐酸反应失去的电子数 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}

A.常温常压下， {22.4L} 二氧化碳的物质的量不能确定，其所含的原子数目也就不能确定，故A错误；
B. {18g} 水的物质的量是 {1mol}， {1mol} 水中含 {2mol} 氢原子，故氢原子个数为 {2} {N_{A}}，故B正确；
C. {1mol} {Fe} 与足量盐酸反应失去 {2mol} 电子生成二价亚铁离子， {5.6g} 即 {0.1molF} {e} 与足量盐酸反应失去的电子数应为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.溶液的体积未知，无法计算出钾离子的数目，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe} 在少量的 {Cl_{2}} 中燃烧生成产物为 {FeCl_{2}}
B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C. {Cl_{2}} 能使品红溶液褪色，是因为 {Cl_{2}} 具有漂白性
D. 常温下干燥的 {Cl_{2}} 不与铁反应，所以 {Cl_{2}} 能用钢瓶贮运

A.铁与氯气反应生成氯化铁，故A错误；
B.久置的氯水为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，故B错误；
C. {Cl} {{\,\!}_{2}} 能使品红溶液褪色，是因为次氯酸有漂白性，故C错误；
D.常温下干燥的 {Cl} {{\,\!}_{2}} 不与铁反应，所以 {Cl} {{\,\!}_{2}} 能用钢瓶贮运，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是三种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 位于同一周期， {X} 原子的最外层电子排布式是 {2s^{2}2p^{4}}， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1}。下列说法不正确的是
A. {CX_{2}(C} 是原子核内含 {6} 个质子的元素)分子是非极性分子
B. {ZH_{3}} 分子的立体结构为平面三角形
C. {Z_{4}} 分子是非极性分子
D. 酸 {H_{2}YO_{4}} 比酸 {H_{3}ZO_{4}} 的酸性强

A. {CO_{2}} 是呈直线状，属于非极性分子，故A正确；
B. {Z} 为 {P} 元素， {PH_{3}} 与 {NH_{3}} 的分子构型相似，为三角锥形，故B错误；
C. {P_{4}} 无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 {3} 个共价键与其他 {3} 个磷原子结合形成共价键，磷原子不是处在正方形 {4} 个角上，而是形成正四面体结构，是非极性分子，故C正确；
D. {S} 的非金属性强于 {P}，故最高价氧化物对应的水化物的酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于共价键的说法正确的是 ( )
A. 一般来说 {σ} 键键能小于 {π} 键键能
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C. 共价三键中含有两个 {σ} 键和一个 {π} 键
D. 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性

A. {σ} 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键， {π} 键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此一般情况下 {σ} 键的键能大于 {π} 键的键能，故A错误；
B.原子形成共价键时，共价键的数目等于成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，故B错误；
C.共价三键中有一个 {σ} 键和两个 {π} 键，故C错误；
D.因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通们的光导纤维都是新型无机非金属
B. 分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量
C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献
D. 汽车尾气中的 {CO} 、 {NO} 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

A.} 制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；
B.分子的质量可能等于原子的质量，如 {He}，原子的质量可能等于中子或质子的质量，如 {H}，故B错误；
C.道尔顿提出原子学说、汤姆生发现了电子、卢瑟福提出原子核式结构模型，故C正确；
D.氮氧化合物是在气缸内高温高压状态下生成的，不是不完全燃烧产物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}}
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}

A.因 {H^{+\;}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 结合生成水则不能共存，故 {A} 错误；
B.因该组离子之间不能反应，则能共存，故 {B} 正确；
C.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2}} {{\,\!}^{-}} 能结合生成沉淀，则不能共存，故 {C} 错误；
D.因 {Ca^{2+\;}+} {CO_{3}^{2-\;}=CaCO_{3}} {↓}，且在酸性溶液中 {CO_{3}^{2-\;}} 也不能存在，故错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定显酸性的是( )
A. 能使酚酞显无色的溶液
B. 氢离子浓度较大的溶液
C. 铵盐的水溶液
D. 常温下， {C(OH^{-})/C(H^{+})=1×10^{-12}} 的溶液

A.能使酚酞显无色的溶液，可能是中性溶液，故A错误；
B.溶液显酸性必然是 {c(} {H^{+}) > c(OH^{-})}，若溶液温度较高，则可能溶液中氢离子和氢氧根浓度都较大，但未必为酸性，故B错误；
C.盐类水解遵守”谁强显谁性“ 的原则，所以铵盐不一定显酸性，故C错误；
D.常温下， {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{-12}}， {Kw=c(OH^{-})c(H^{+})=1×10^{-14}}，可得出 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是( )
A. 氯化铝
B. 氯化铁
C. 氯化亚铁
D. 氯化镁

A.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁要用氯气与单质铁直接化合制取，故B正确；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是( )
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| 序号 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 | | | |
| {A} 溴苯 {(Br_{2})} 苯 萃取、分液 | | | |
| {B} 甲苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液 | | | |
| {C} {CH_{4}(C_{2}H_{4})} 酸性高锰酸钾 洗气 | | | |
| {D} {CH_{3}CH_{2}OH(H_{2}O)} 生石灰 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；
B.苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，溶于水中，在下层，然后用分液的方法分离，故B正确；
C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D.乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的
B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C. 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀
D. {pH=5} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液的 {pH} 增到 {8}

A.放热的反应，焓变减小的反应，高温下不能自发进行，故A错误；
B.难溶电解质的溶解速度和结合成沉淀的速度相同时达到溶解平衡，故B正确；
C.任何物质不可能完全不溶，所以杂质离子完全沉淀是不可能的，故C错误；
D. {pH=5} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液的 {pH} 略小于 {7}， {pH=8} 就显碱性了，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是( )
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| 元素编号 相关信息 | |
| {X} 原子核外共有 {3} 对成对电子 | |
| {Y} 原子最外层电子排布式为 {ns} {{\,\!}^{m}} {np} {{\,\!}^{m+2}} | |
| {Z} 属第三周期原子半径最大的元素 | |
| {W} 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸 | |
A. {X} 的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高
B. 离子半径由小到大的顺序为 {X < W < Y < Z}
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物中可能含有共价键
D. {Y} 的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀

A.水分子之间存在氢键，沸点是同族元素氢化物中最高，故A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {Al^{3+} < Na^{+} < O^{2-} < S^{2-}}，故B错误；
C. {O} 与 {Na} 形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D. {Y} 的最高价氧化物的水化物为硫酸， {O} 、 {Na} 、 {Al} 三元素组成物质为偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量的硫酸反应可以得到氢氧化铝沉淀，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是( )
A. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B. 常温下，浓 {H_{2}SO_{4}} 可贮存于铁制或铝制容器中
C. 用瓷坩锅高温熔融 {NaOH}
D. 向溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，以确定其中是否含有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 氨气极易溶于水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，与氨气的水溶液呈碱性无关，故A错误；
B.浓硫酸能与铝、铁反应，使铝或铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝或铁进一步反应，即产生钝化现象，所以常温下，浓 {H_{2}SO_{4}} 可贮存于铁制或铝制容器中，故B正确；
C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和 {NaOH} 反应： {2NaOH+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；
D.确定其中是否含有 {SO_{4}^{2-}}，先加入 {HCl} 溶液，如果无明显现象，说明不含有 {Ag^{+}}，并且排除 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等离子的影响，再加入 {BaCl_{2}}，如果产生白色沉淀则有 {SO_{4}^{2-}}，向溶液中加盐酸酸化的 {BaCl_{2}}，不能排除 {Ag^{+}} 的影响，可能生成 {AgCl} 沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {BaO_{2}} 放入密闭真空容器中，反应 {2BaO_{2}(s)⇌ } {2BaO(s)+O_{2}(g)} 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小
B. {BaO} 量不变
C. 氧气压强增大
D. {BaO_{2}} 量增加

A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则 {BaO} 的量减小，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动，则 {BaO_{2}} 量增加，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 下列叙述正确的是( )
A. 强电解质都易溶于水，所以 {BaSO_{4}} 是弱电解质
B. 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. {SO_{2}} 的水溶液能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

A.电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B.溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；
C. {SO_{2}} 的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D.电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有较多 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中还能大量共存的离子是( )
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {OH^{-}}
C. {Ag^{+}}
D. {Mg^{2+}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 都不与 {Mg^{2+}} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是 {({  })}
A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2{-}}}
B. 向某溶液中先通入氯气，再加入 {KSCN} 溶液，若溶液变红，说明原溶液中一定含有 {Fe} {2+}
C. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在 {NH_{4}^{{+}}}
D. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有 {SO_{4}^{2{-}}}

A.气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故A错误；
B.向某溶液中先通入氯气，再加入 {KSCN} 溶液，溶液变红，可能原溶液含有铁离子或亚铁离子，故B错误；
C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验 {NH_{4}^{+}}，操作不合理，故C错误；
D.滴加盐酸无明显现象，排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. {26 g C_{2}H_{2}} 和苯蒸气的混合气体中所含的 {C} 原子数为 {2N_{A}}
B. {1 mol} 甲基 {(—CH_{3})} 所含电子数为 {9N_{A}}
C. 标准状况下， {B_{2}H_{6}(g)} 和 {C_{2}H_{4}} 的混合气体 {22.4 L}，所含的电子数约为 {16N_{A}}
D. 标准状况下， {1 L} 庚烷所含有的分子数为 {N_{A}/22.4}

A.C_{2}H_{2}} 和苯蒸气的混合气体最简式相同为 {CH}，计算 {26gCH} 中含原子数 {= {26g}{13g/mol}×1×{N}_{A}=2{N}_{A} }，故A正确；
B. {1} 个甲基含有 {9} 个电子， {1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {9N_{A}}，故B正确；
C. {B_{2}H_{6}} 和 {C_{2}H_{4}} 中都含有 {16} 个电子，标准状况下， {B_{2}H_{6}} 和 {C_{2}H_{4}} 的混合气体 {22.4L} 的物质的量为 {1mol}，含有电子数为 {16N_{A}}，故C正确；
D.标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {D} ．
A. {C_{2}H_{2}} 和苯蒸气的混合气体最简式相同为 {CH}，计算 {26gCH} 中含原子数；
B. {1} 个甲基含有 {9} 个电子；
C. {B_{2}H_{6}} 和 {C_{2}H_{4}} 中都含有 {16} 个电子；
D.气体摩尔体积只适用与气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体血液内的血红蛋白 {(Hb)} 易与 {O_{2}} 结合生成 {HbO_{2}}，因此具有输氧能力。 {CO} 吸入肺中发生反应： {CO+HbO_{2}⇌ O_{2}+HbCO}， {37℃} 时，该反应的平衡常数 {K} {=220}。 {HbCO} 的浓度达到 {HbO_{2}} 浓度的 {0.20} 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
A. {CO} 与 {HbO_{2}} 反应的平衡常数 {K} {= {c({O}_{2})·c(HbCO)}{c(CO)·c(Hb{O}_{2})} }
B. 人体吸入的 {CO} 越多，与血红蛋白结合的 {O_{2}} 越少
C. 当吸入的 {CO} 与 {O_{2}} 浓度之比大于或等于 {0.02} 时，人的智力才会受损
D. 把 {CO} 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动

A.平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为 {CO+HbO_{2}⇌O_{2}+HbCO}，则平衡常数 {K= {c({O}_{2})·c(HbCO)}{c(CO)·c(Hb{O}_{2})} }，故A正确；
B.人体吸入的 {CO} 越多， {CO} 的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的 {O_{2}} 越少，故B正确；
C.当吸入的 {CO} 与 {O_{2}} 浓度之比大于或等于 {0.02} 时，根据平衡常数 {K= {c({O}_{2})·c(HbCO)}{c(CO)·c(Hb{O}_{2})} } 可知， { {c(HbCO)}{0.02×c(Hb{O}_{2})}=220 }， { {c(HbCO)}{c(Hb{O}_{2})}=4.4 }，智力早就受到伤害了，故C错误；
D. {CO} 中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为 {18} 列，碱金属为第 {1} 列，稀有气体为 {18} 列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A. 只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子
B. 第 {14} 列元素形成的化合物种类最多
C. 第 {3} 列元素种类最多
D. 第 {16} 列元素不都是非金属元素

A.长式周期表原先的主副族族号取消，第 {2} 列即为原先的Ⅱ {A} 族，最外层电子数为 {2}，但最外层电子数为 {2} 个的不一定只在这一族，如 {He} 最外层为 {2} 个电子或某些过渡元素最外层也可能是 {2} 个，故A错误；
B.第 {14} 列为原先的Ⅳ {A} 族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故B正确；
C.第三列为原先的Ⅲ {B} 族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，故C正确；
D.第 {16} 列对应Ⅵ {A} 族，并非全部为非金属元素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定粒子的个数比为 {l︰2} 的是( )
A. {Be^{2+}} 中的质子和电子
B. {{}_{1}^{2}H} 中的质子和中子
C. {NaHCO_{3}} 中的阳离子和阴离子
D. {Na_{2}O_{2}} 中的阴离子和阳离子

A. {Be^{2+}} 离子中质子数为 {4}，核外电子数为 {4-2=2}，质子和电子数目之比为 {2}： {1}，故A错误；
B. {{}_{1}^{2}H } 中的质子为 {1} 和中子为 {1}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 由钠离子与碳酸氢根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目之比为 {1}： {2}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {①6.72 L NH_{3}} {②1.204×10^{23}} 个 {H_{2}S} {③5.6 g CH_{4}} {④0.5 mol HCl}，下列关系不正确的是( )
A. 体积大小： {④ > ③ > ① > ②}
B. 原子数目： {③ > ① > ④ > ②}
C. 密度大小： {④ > ② > ① > ③}
D. 质量大小： {④ > ③ > ② > ①}

A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积： {④ > ③ > ① > ②}，故A错误；
B.各物质的摩尔质量分别为 {①NH_{3}} 为 {17g/mol②H_{2}S} 为 {34g/mol ③CH_{4}} 为 {16g/mol④HCl} 为 {36.5g/mol}，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 {④ > ② > ① > ③}，故B错误；
C.各物质的质量分别为 {①NH_{3}} 为 {0.3mol×17g/mol=5.1g}， {②H_{2}S} 为 {0.2mol×34g/mol=6.8g}， {③CH_{4}} 为 {5.6g}， {④HCl} 为 {0.2mol×36.5g/mol=7.3g}，所以质量 {④ > ② > ③ > ①}，故C错误；
D.各物质中原子的物质的量分别为 {①NH_{3}} 为 {0.3mol×4=1.2mol②H_{2}S} 为 {0.2mol×3=0.6mol③CH_{4}} {0.4mol×5=2mol④HCl} 为 {0.5mol×2=1mol}，所以原子个数 {③ > ① > ④ > ②}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为 {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}。下列说法正确的是
A. 电池工作时， {Zn} 为负极，负极区 {pH} 变大
B. 电池负极的电极反应式为 {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}
C. 电池工作时，电子由正极流向负极
D. 氢氧化钾溶液中阳离子向电池的正极移动

A.根据总反应可知 {Zn} 被氧化，为原电池的负极，负极反应为 {Zn-2e} {{\,\!}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═Zn(OH)} {{\,\!}_{2}}，负极区 {pH} 减小，故A错误；
B.根据电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO} {{\,\!}_{2}} {(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)═Zn(OH)} {{\,\!}_{2}} {(s)+Mn} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)}，可知反应中 {Zn} 被氧化，为原电池的负极，负极反应为 {Zn-2e} {{\,\!}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═Zn(OH)} {{\,\!}_{2}}， {MnO} {{\,\!}_{2}} 为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 {2MnO} {{\,\!}_{2}} {(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)+2e} {{\,\!}^{-}} {═Mn} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)+2OH} {{\,\!}^{-}} {(aq)}，故B错误；
C.原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D.阳离子向正极移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CH} {3} {+} 、 {-CH} {3} 、 {CH} {2} {-} 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是
A. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，所有原子均共面
B. 两个 {-CH_{3}} 或一个 {CH_{3}^{+}} 和一个 {CH_{3}^{-}} 结合在一起均可得到 {CH_{3}CH_{3}}
C. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

A. {CH} {3} {+} 中的碳原子采取 {sp} {2} 杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故A正确；
B.两个 {CH} {3} {-} 或一个 {CH} {3} {+} 和 {CH} {3} {-} 结合可得到 {CH} {3} {CH} {3}，故B正确；
C. {CH} {3} {-} 与 {NH} {3} 、 {H} {3} {O} {+} 均具有 {8} 个价电子， {4} 个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D.甲烷分子变成 {CH} {3} {+} 、 {-CH} {3} 、 {CH} {3} {-} 时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的分离方法不正确的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用加热的方法除去苏打中的小苏打

A.} 泥沙不溶于水，食盐溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C.酒精与水混溶，不能用酒精萃取，一般用苯或四氯化碳，故C错误；
D.碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可用加热的方法除杂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既有离子键、又有共价键的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {C} {a} {Cl_{2}}
C. {KF}
D. {NH_{4}Cl}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 中钠离子和氧离子之间只存在离子键，不含共价键， 故A错误；
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故B错误；
C. {KF} 中氟离子和钾离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中 {N-H} 原子之间存在共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大。 {W} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {X} 是大气中含量最高的元素， {Y} 与 {Z} 同主族，可形成化合物 {ZY_{2}}。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序： {r(Y) > r(x) > r(w)}
B. {ZY_{2}} 中存在离子键
C. {Z} 的气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
D. {W} 元素有多种同素异形体

A.由分析可知：原子半径大小顺序： {r(Y) < r(x) < } {r(w)}，故A错误；
B. {ZY_{2}} 是二氧化硫，只存在共价键，故B错误；
C. {Z} 的气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱，故C错误；
D. {W} 元素有多种同素异形体，例如：金刚石、石墨、足球烯等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素 {.} 已知： {X} 元素的简单阴离子比阳离子多 {2} 个电子， {Y} 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍， {Z} 与 {Y} 同主族 {.} 下列有关叙述不正确的是
A. 原子半径： {Z > W > Y > X}
B. 元素 {X} 、 {Y} 形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为 {2︰1}
C. {Y} 与 {X} 、 {Z} 、 {W} 均可形成能用于杀菌消毒的化合物
D. {Y} 与 {Z} 形成的化合物通人 {BaCl_{2}} 溶液中一定有白色沉淀生成

A.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {O < S}，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {S > Cl}，故原子半径 {S > Cl > O > H}，故A正确；
B.元素 {X} 、 {Y} 形成的化合物分子为 {H_{2}O_{2}}， {H} {2} {O} {2} 的结构式为 {H-O-O-H}，极性键与非极性键的数目之比可能为 {2︰1}，故B正确；
C. {Y} 与 {X} 、 {Z} 、 {W} 的化合物分别为 {H_{2}O_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {ClO_{2}}，均可用于杀菌消毒，故C正确；
D. {Y} 与 {Z} 形成的化合物 {SO} {2}，与 {BaCl} {2} 溶液不反应，无白色沉淀生成，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A. 氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾

A.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；
B.氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；
C.液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；
D.熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不能体现相关主旨的是( )
A. “水城蓝天，拒绝污染” {-} 严控 {PM2.5} 的排放，改善雾霾天气
B. “化学，让生活更美好” {-} 积极开发风力发电，让能源更清洁
C. “节能减排，低碳经济” {-} 综合利用煤和石油，发展绿色化学
D. “化学，引领科技进步” {-} 研究合成光纤技术，让通讯更快捷

A.PM2.5} 为粒子直径小于或等于 {2.5} 微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；
B.风力放电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；
C.综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C正确；
D.通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {M} 、 {R} 两种主族元素，已知 {M^{2-}} 与 {R^{+}} 核外电子数之和为 {20}，则下列说法不正确的是( )
A. {M} 与 {R} 的质子数之和一定等于 {19}
B. {M} 、 {R} 可能分别处于第二周期和第三周期
C. {M} 、 {R} 可能分别处于第三周期和第二周期
D. {M} 和 {R} 的质子数之差可能等于 {7}

A. {M^{2-}} 离子与 {R^{+}} 离子核外电子数之和为 {20}，则质子数之和为 {20+1-2=19}，故A错误；
B. 若 {M} 为 {Na}， {R} 为 {O}，分别处于第三周期和第二周期，故B错误；
C. 若 {M} 为 {Li}， {R} 为 {S}，分别处于第二周期和第三周期，故C错误；
D. 若 {M} 为 {Na}， {R} 为 {O}，质子数之差为 {11-8=3}，若 {M} 为 {Li}， {R} 为 {S}，质子数之差为 {16-3=13}，不可能为 {7}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸雨的形成主要是由于
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B. 含硫化石燃料的大量燃烧
C. 大气中二氧化碳的含量增大
D. 汽车排出大量的尾气

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；
B.化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；
C.大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；
D.汽车排放的大量尾气中含有大量氮氧化物，也可以形成酸雨，但不是最主要的原因，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 | | | | |
| {A} 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 {NH_{3}} 为碱性气体 | | | | |
| {B} 浓盐酸、浓硫酸 {pH} 试纸 变红 {HCl} 为酸性气体 | | | | |
| {C} 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 {Cl_{2}} 具有氧化性 | | | | |
| {D} 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 {SO_{2}} 具有还原性 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出， {NH_{3}} 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 {NH_{3}} 为碱性气体，故A正确；
B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 {HCl} 气体， {pH} 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；
C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 {Cl_{2}}， {Cl_{2}} 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 {KI} 转化为 {I_{2}}，则说明 {Cl_{2}} 有强氧化性，故C正确；
D. {SO_{2}} 使品红溶液褪色体现的是 {SO_{2}} 的漂白性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 酸雨的 {pH} 在 {5.6～7.0} 之间
B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化
C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同
D. {CO_{2}} 和 {CH_{4}} 均能引起温室效应

A.酸雨的 {pH} 小于 {5.6}，故A错误；
B.向海水中加入明矾可以使海水净化，不能达到淡化的目的，故B错误；
C.硅太阳能电池是利用光电效应，原电池是化学电池，二者原理不同，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {CH} {{\,\!}_{4}} 都是形成温室效应的气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A. 氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
B. 亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质
C. 稀硝酸和三氯化铁溶液使 {KI-} 淀粉试纸变蓝
D. 浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

A.} 氯水使品红溶液褪色是因为有色物质被氧化成无色物质，二氧化硫使品红溶液褪色是因为与有色物质发生化合反应生成无色物质，二者原理不同，故A错误；
B.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化而变质，水玻璃长期暴露在空气中变质是因为与二氧化碳反应，二者原因不同，故B错误；
C.稀硝酸和三氯化铁都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，故C正确；
D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小，原因不同，浓盐酸是因为氯化氢挥发，溶质的物质的量减少，浓硫酸是因为具有吸水性，溶剂增多，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素最高价氧化物对应的水化物为 {HXO3}，它的气态氢化物为( )
A. {HX}
B. {H2X}
C. {XH3}
D. {XH4}

A. {X} 为 {-1} 价，故A错误；
B. {X} 为 {-2} 价，故B错误；
C. {X} 为 {-3} 价，故C正确；
D. {X} 为 {-4} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种主族元素的离子 {{\,\!}_{a}X^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}Y^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}Z^{n-}} 和 {{\,\!}_{d}R^{m-}(a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 {m > n}，对下列叙述的判断正确的是( )
A. 元素非金属性： {Z < R}
B. 元素的原子序数： {b > a > c > d}
C. 离子半径 {{\,\!}_{b}Y^{n+} < _{c}Z^{n-}}
D. 最高价氧化物对应水化物碱性： {X > Y}

A. {Z} 、 {R} 为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数 {c > d}，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性 {Z > R}，故A错误；
B.由上述分析可知，元素的原子序数为 {a > b > c > d}，故B错误；
C.离子电子层结构相同，而 {Y} 的核电荷数大于 {Z} 的，故离子半径：离子半径 {{\,\!}_{b}Y^{n+} < _{c}Z^{n-}}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 为金属元素，且元素的原子序数 {a > b}，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性 {Y > X}，则最高价氧化物对应水化物碱性 {Y > X}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 对下列现象或事实解释，不正确的是( )
A. 开启啤酒瓶后会大量冒泡，压强减小。原因：气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B. 废旧电池要集中回收处理。因为废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C. 热碱水清除炊具上残留的油污，因为 {Na_{2}CO_{3}} 和油污可直接发生反应
D. 工业上常用电解法冶炼 {Na} 、 {Mg}，原因：电解池阴极有强还原性

A.存在平衡 {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {⇌ H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}}，打开瓶盖时，压强减小，有大量冒泡产生，说明有二氧化碳生成，平衡向右移动，故A正确；
B.废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃会造成土壤、水资源污染，所以废旧电池要集中处理，故B正确；
C.碱能促进油脂水解，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，导致油脂水解，升高温度促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，从而促进油脂水解，故C错误；
D.工业上常用电解法冶炼 {Na} 、 {Mg}，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应，电解池阴极有强还原性将金属阳离子还原得到金属单质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})(} 其中 {N} 的化合价为 {-3)} 和四氧化二氮 {(N_{2}O)}。在火箭升空过程中，燃料发生反应： {C_{2}H_{8}N_{2}+N_{2}O_{4}→2CO_{2}+3N_{2}+4H_{2}O} 提供能量。下列有关叙述正确的是
A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 该反应中 {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物， {CO_{2}} 既不是氧化产物也不是还原产物
D. 毎有 {0.6molN_{2}} 生成，转移电子数目为 {2.4N_{A}}

A.四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {C} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {+4} 价， {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C. {C} 元素化合价升高，则 {CO_{2}} 为氧化产物，故C错误；
D.由方程式可知，每有 {0.6molN_{2}} 生成，则消耗 {0.4molN_{2}O_{4}}，则转移电子的物质的量为 {0.4mol×4×2=3.2mol}，则每有 {0.6molN_{2}} 生成，转移电子数目为 {3.2N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}} 溶液
B. {NH_{4}Cl} 溶液
C. 石灰乳
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B.氯化铵溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C.石灰乳为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
最终答案：D