callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中正确的是( )
A. 已知 {25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，则 {25℃} 时的电离平衡常数 {K(NH_{3}⋅H_{2}O) > K(HCN)}
B. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 可以大量共存
C. 已知 {K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}.} 向含有 {Cl^{-}} 、 {CrO_{4}^{2-}} 且浓度均为 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 溶液中逐滴加入 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液时， {CrO_{4}^{2-}} 先产生沉淀
D. 常温下 {pH=7} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NaOH} 混合溶液中， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}

A.25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，由于铵根离子水解显酸性， {CN^{-}} 水解显碱性，所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度，水解程度越大，其酸或碱的电离常数越小，所以 {K(NH_{3}⋅H_{2}O) > K(HCN)}，故A正确；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，可能显酸性也可能显碱性，所以 {HCO_{3}^{-}} 不能大量存在，故B错误；
C.析出沉淀时， {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})= {Ksp(AgCl)}{c(Cl^{-})}= {1.56×10^{-10}}{0.01}mol/L}， {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})= { {Ksp(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}}= { {9.0×10^{-12}}{0.01}}mol/L}， {c(Ag^{+})} 越小，先生成沉淀，所以 {Cl^{-}} 先生成沉淀，故C错误；
D.常温下 {pH=7} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NaOH} 混合溶液中，电荷守恒为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，溶液显中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故D错误。
故选： {A}。
A. {25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，则阴离子水解程度大于阳离子水解程度；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，可能显酸性也可能显碱性；
C.析出沉淀时， {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})= {Ksp(AgCl)}{c(Cl^{-})}= {1.56×10^{-10}}{0.01}mol/L}， {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})= { {Ksp(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}}= { {9.0×10^{-12}}{0.01}}mol/L}， {c(Ag^{+})} 越小，先生成沉淀；
D.根据电荷守恒分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是( )
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 海水含有丰富自然资源
C. 用 {H_{2}} 作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D. 通过石油的裂解可以获得甲烷、乙烯等基本化工原料

A.} 煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故A错误；
B.海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 等)，还含有丰富的金属元素资源(如 {Na} 、 {Mg} 、 {Fe} 、 {Cr} 等)，海水含有丰富自然资源，故B正确；
C.氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故C正确；
D.通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D正确；
故选： {A}。
A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；
B.海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 等)，还含有丰富的金属元素资源(如 {Na} 、 {Mg} 、 {Fe} 、 {Cr} 等)；
C.氢气的燃烧产物是水；
D.裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度 {(700℃～800℃}，有时甚至高达 {1000℃} 以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是( )
A. {HCl} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}}
B. {NH_{3}} 、 {N_{2}} 、 {H_{2}}
C. {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}}
D. {SO_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {O_{2}}

A.HCl} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 三种气体之间， {HCl} 和 {NH_{3}} 能发生反应，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}} 三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故C正确；
D. {SO_{2}} 、 {H_{2}S} 之间能发生反应，且 {H_{2}S} 能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
故选： {C}。
气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于烃类的是( )
A. {C_{2}H_{4}O}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{6}H_{6}}
D. {C_{8}H_{10}}

A.C_{2}H_{4}O} 分子中含有氧元素，不属于烃类，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故B错误；
C. {C_{6}H_{6}} 分子中只含有 {C} 、 {H} 两种元素，属于烃类，故C错误；
D. {C_{8}H_{10}} 分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故D错误；
故选： {A}。
有机物分子中只含有 {C} 、 {H} 两种元素的化合物属于烃类，可以直接根据有机物分子组成判断是否属于烃类．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. 铜
B. 盐酸
C. 碳酸钙
D. 二氧化碳

A.} 铜为金属单质，不属于电解质，故A错误；
B.盐酸为混合物，不属于电解质，故B错误；
C.碳酸钙熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电是化合物，属于电解质，故C正确；
D.二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选： {C}。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示物质用途的化学方程式不正确的是( )
A. 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}(} 胶体)
B. 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠： {SiO_{2}+OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 用铝热法炼铁： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}
D. 用氯气制备漂白粉： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

A.} 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}(} 胶体)，故A正确；
B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.用铝热法炼铁，反应的化学方程式为： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，故C正确；
D.用氯气制备漂白粉的化学方程式为： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；
B.离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
C.铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；
D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( )
A. 乙烯、乙炔
B. {1-} 己烯、甲苯
C. 苯、正己烷
D. 丙烷 丙炔

A.} 乙烯、乙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，可用燃烧法，根据火焰明亮程度以及是否有浓烟鉴别，故A错误；
B. {1-} 己烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化，应用溴水鉴别，故B错误；
C.苯、正己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.只有丙炔可被氧化，可鉴别，故D正确。
故选： {D}。
能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {NH_{4}Fe(} {SO_{4})_{3}} 稀溶液加入过量 {NaOH}： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}
B. 向溴水中通入 {SO_{2}}： {Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2HBr}
C. 漂白粉的稀溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
D. 用 {FeCl_{3}}，溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 稀溶液加入过量 {NaOH}，反应生成硫酸钠、一水合氨和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+4OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}，故A正确；
B.向溴水中通入 {SO_{2}}，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为： {Br_{2}+2H_{2}O+SO_{2}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}，故B错误；
C.漂白粉溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.用 {FeC1_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D错误；
故选： {A}。
A.氢氧化钠过量，铵根离子和铁离子都完全反应；
B.溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，自身被还原成溴化氢，氢溴酸为强酸，完全电离；
C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
D.电荷不守恒。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解
C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液
D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘

A.} 丁达尔效应为胶体特有的性质，可用于鉴别溶液与胶体，但二者的本质区别为分散质的直径大小，故A错误；
B.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，故B正确；
C.胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，胶体与溶液可用半透膜通过渗析的方法分离，故C正确；
D.烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘，故D正确；
故选： {A}。
A.丁达尔效应为胶体特有的性质；
B.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁；
C.胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜；
D.胶体具有电泳的性质。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠或金属钾
B. 利用燃烧法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.} 乙醇中含有 {-OH}，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故A正确；
B.由于分子式相同，燃烧产物相同，不能鉴别，故B错误；
C.二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确。
故选： {B}。
二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，二者性质不同， {-OH} 可与 {Na} 反应，二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，由于分子式相同，燃烧产物相同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是( )
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管 {b} 中溶液颜色不变的目的是使 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管 {c} 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

A.} 反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.试管 {b} 中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；
C.加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；
D.增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，
故选： {C}。
A.反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
B.试管 {b} 中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；
C.加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；
D.增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是( )
A. 甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质
B. 天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷是一种易溶于水的气体
D. 甲烷分子为正四面体结构

A.} 甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；
B.甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；
C.甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；
D.甲烷的 {C-H} 键相等，且键角为 {109^{}28′}，为正四面体结构，故D正确。
故选： {C}。
甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.氢离子、钙离子与碳酸根离子反应；
B.铁离子、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
C.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
D.四种离子之间不发生反应，能够共存．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )
A. {Na}， {K}， {Rb}
B. {N}， {P}， {As}
C. {O}， {S}， {Cl}
D. {Si}， {P}， {Cl}

A.} 电负性： {Na > K > Rb}，故A错误；
B.电负性： {N > P > As}，故B错误；
C.电负性： {O > S}， {Cl > S}，故C错误；
D.电负性： {Cl > P > Si}，故D正确。
故选： {D}。
电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠和氯气是高中化学中最重要的金属和非金属单质，下列有关钠和氯气的说法中正确的是( )
A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的
B. 过量的铁在氯气中燃烧生成 {FeCl_{2}}，少量的铁在氯气中燃烧生成 {FeCl_{3}}
C. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D. 将金属钠放入盛有 {MgSO_{4}} 溶液、饱和 {NaCl} 溶液、 {CuSO_{4}} 溶液、 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中，均观察到 的现象是：既有无色无味气体，又有白色沉淀生成

A.} 铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色，不能利用溶液的颜色分析固体的颜色，故A错误；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，与氯气的量多少无关，所以过量的铁在氯气中燃烧生成 {FeCl_{3}}，故B错误；
C.钠燃烧生成淡黄色固体(过氧化钠)，火焰为黄色，现象描述正确，故C正确；
D、钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，而不是白色，故D错误；
故选： {C}。
A.铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，与氯气的量多少无关；
C.钠燃烧生成淡黄色固体(过氧化钠)，火焰为黄色；
D、钠与 {CuSO_{4}} 溶液生成蓝色沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 验证乙炔使酸性 {KMnO_{4}} 褪色，将实验室制取的乙炔先通过 {CuSO_{4}} 溶液洗气
B. 检验 {CH_{2}=CHCHO} 中的碳碳双键方法，加少量溴水，观察溴水是否褪色
C. 证明溴乙烷发生消去反应，将产生的气体直接通入到酸性 {KMnO_{4}} 溶液中
D. 除去甲苯中的苯酚，加入过量的浓溴水后过滤

A.} 硫化氢、乙炔均使高锰酸钾褪色，则将实验室制取的乙炔先通过 {CuSO_{4}} 溶液洗气，除去硫化氢，再验证乙炔使酸性 {KMnO_{4}} 褪色，故A正确；
B.碳碳双键、 {-CHO} 均与溴水反应，则溴水褪色不能说明含碳碳双键，故B错误；
C.溴乙烷在 {NaOH} 醇溶液中发生消去反应，生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，则产生的气体直接通入到酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色不能说明发生消去反应，故C错误；
D.溴易溶于甲苯，不能除杂，因应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
故选： {A}。
A.硫化氢、乙炔均使高锰酸钾褪色；
B.碳碳双键、 {-CHO} 均与溴水反应；
C.溴乙烷在 {NaOH} 醇溶液中发生消去反应，生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色；
D.溴易溶于甲苯。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是( )
A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
C. 对含 {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {NO} {{\,\!}_{2}} 的废气处理后再排空
D. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

A.} 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；
B.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故B正确；
C.对含 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故C正确；
D.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故D错误；
故选： {D}。
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色
B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯

A.} 铬酸做氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，故A正确；
B.得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，所以“纳米铜”的还原性与铜片相同，故B错误；
C.直馏汽油不含碳碳双键，不能和溴反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.钠的焰色反应为黄色，而不是紫色，故D错误；
故选： {A}。
A.铬酸做氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色；
B.得失电子是由元素原子的结构决定的；
C.直馏汽油不含碳碳双键；
D.钠的焰色反应为黄色。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是( )
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应
C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

A.} 乙烯与溴水反应， {C=C} 键生成 {C-C} 键，为加成反应，故A正确；
B.反应为 {H} 被 {Cl} 原子替代，为取代反应，故B错误；
C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应生成溴苯， {H} 原子被 {Br} 替代，为取代反应，故C错误；
D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也为取代反应，故D错误。
故选： {A}。
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 分子式为 {C_{2}H_{6}O_{2}} 且能与 {NaOH} 溶液反应的有机物一定是乙酸
C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

A.} 乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，分别为化学变化、物理变化，原理不同，故A错误；
B.分子式为 {C_{2}H_{6}O_{2}} 且能与 {NaOH} 溶液反应，可能为乙酸或甲酸甲酯，故B错误；
C.油脂的相对分子质量在 {10000} 以下，不是高分子，而淀粉为高分子，二者均可发生水解反应，故C错误；
D.甲烷、苯中的 {H} 可被取代，乙醇、乙酸的酯化反应和酯类的水解反应均为取代反应，则均可发生取代反应，故D正确；
故选： {D}。
A.乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应；
B.分子式为 {C_{2}H_{6}O_{2}} 且能与 {NaOH} 溶液反应，可能为酸或酯；
C.油脂的相对分子质量在 {10000} 以下；
D.甲烷、苯中的 {H} 可被取代，乙醇、乙酸的酯化反应和酯类的水解反应均为取代反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 甲基橙呈黄色的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 由水电离得到的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的溶液中： {N H_{ 4 }^{ + }} 、 {Al^{3+}} 、 {N O_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}

A.} 甲基橙呈黄色的溶液的 {pH} 大于 {4.4}，可能为酸性溶液， {AlO_{2}^{-}} 与酸性溶液中氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离得到的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} 的溶液呈酸性或碱性， {CH_{3}COO^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性， {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中具有强氧化性，与 {Al} 反应不会生成氢气，故C错误；
D.该溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不包邮氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性，偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
B.由水电离得到的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液呈强碱性或酸性，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；
D.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：聚乙烯 {(-CH_{2}-CH_{2}-)_{n}} 可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是( )
A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 乙烯、聚乙烯的最简式相同，都为 {CH_{2}}，则燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，消耗的氧气一样多，故A错误；
B.有机物的含碳量越大，燃烧时越易产生浓烟，故B正确；
C.聚乙烯不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不发生反应，故C错误；
D.聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D错误。
故选： {B}。
乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能发生加成反应，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素属于过度元素的是( )
A. 钾
B. 镓
C. 铁
D. 钋

A.} 钾为Ⅰ {A} 族元素，不属于过渡元素，故A错误；
B.镓为Ⅲ {A} 族元素，不属于过渡元素，故B错误；
C. {Fe} 元素位于ⅤⅢ族，属于过渡元素，故C正确；
D.钋为Ⅵ {A} 族元素，不属于过渡元素，故D错误；
故选： {C}。
过渡元素包括元素周期表中Ⅰ {B～} Ⅶ {B} 和Ⅷ族元素，包括镧系元素和锕系元素，据此结合原子结构与元素周期表的关系解得．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {NaCl} 和 {HCl}
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 和 {CO(NH_{2})_{2}}
D. {NaH} 和 {KCl}

A.} 都含有共价键，但 {CO_{2}} 为分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
B. {NaCl} 为离子化合物，含有离子键， {HCl} 为共价化合物，含有共价键，故B错误；
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 为离子化合物，含有离子键， {CO(NH_{2})_{2}} (尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；
D. {NaH} 和 {KCl} 都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。
故选： {D}。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同，以此解答该题。
本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} ”表示的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {KOH} 溶液混合
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaHSO_{4}} 溶液混合
D. {HCl} 溶液与氨水混合

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {KOH} 溶液混合生成硫酸钠、硫酸钾和水，其离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，满足条件，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaHSO_{4}} 溶液混合的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，该反应不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故C错误；
D. {HCl} 溶液与氨水混合生成氯化铵和水，一水合氨不能拆开，其离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═NH_{4}^{+}+H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
故选： {B}。
离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} ”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年诺贝尔化学奖投予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法错误的是( )
A. 乙烷不易溶于水
B. 常温下乙烷为气体
C. 乙烷属于不饱和烃
D. 乙烷不与样品发生反应

A.} 乙烷是烃类物质不溶于水，故A正确；
B.常温下乙烷是两个碳的烷烃为气体，故B正确；
C.乙烷为饱和烷烃，碳原子形成四个单键，故C错误；
D.使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，证明乙烷不与样品反应，故D正确；
故选： {C}。
A.乙烷不溶于水；
B.常温下烃类物质分子中碳原子数小于等于 {4} 为气体；
C.乙烷为饱和烷烃；
D.样品放入液态乙烷中进行冷冻，说明不与样品反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对植物芳香油理解正确的一项是( )
A. 组成成分主要是烃类化合物及其衍生物
B. 几乎所有植物的任何器官都可提取芳香油
C. 具有较强的挥发性且极易溶于有机溶剂,不溶于水
D. 植物芳香油可从野生真菌中提取

A.植物芳香油组成复杂，主要包括萜类及其衍生物，其气味芳香，能使人神清气爽，A错误；
B.植物芳香油来源广泛，但不是所有植物的任何器官都可提取芳香油，B错误；
C.植物芳香油具有较强的挥发性且极易溶于有机溶剂，不溶于水，C正确；
D.植物芳香油可从植物中提取，不是从野生真菌中提取，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于植物生长素及其类似物的叙述，不正确的是（ ）
A. 同一植株的幼芽对生长素的反应敏感程度高于幼根
B. 棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关
C. 在番茄花期喷洒一定浓度的2，4﹣D可防止落花落果
D. 用一定浓度的IBA溶液侵泡葡萄插条基部可诱导生根

A.同一植株中不同器官对生长素的敏感程度不同，根最敏感，其次是芽，最不敏感的是茎，因此同一植株的幼芽对生长素的反应敏感程度低于幼根，A错误；
B.植物的顶端优势是指植物顶芽产生的生长素向下运输到侧芽的部位积累，使顶芽的生长素浓度相对较低，促进生长，侧芽生长素浓度相对较高，抑制生长，可见棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关，B正确；
C.生长素能防止落花落果，因此在番茄花期喷洒一定浓度的2，4-D可防止落花落果，C正确；
D.生长素能促进扦插的枝条生根，因此用一定浓度的IBA溶液浸泡葡萄插条基部可诱导生根，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于宇宙，下列说法中正确的是 ( )
A. 越亮的恒星，寿命一定越长
B. 地球是宇宙中唯一有卫星的行星
C. 银河系是一种旋涡星系，太阳处在其中的一个旋臂上
D. 太阳能够发光、放热，主要是因为太阳内部不断发生化学反应

A.恒星的寿命和它的质量有关，质量越大的恒星寿命越短，这是因为质量越大压力就越大，这种情况下恒星内部的核反应就更加剧，故A错误 ; B.宇宙中有卫星的星球很多，比如木星就有许多卫星，故B错误 ;
C.银河系的中心有一个突起的核，称为核球，另外还有银盘和银晕，银盘一个非常引人注目的结构是有旋涡状的旋臂，因此银河系属于旋涡星系，太阳处在其中的一个旋臂上，故C正确 ; D.在太阳内部，氢原子核在超高温作用下发生核聚变，释放巨大的核能，故太阳能发光、放热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“两弹”所涉及的基本核反应方程有： {{①}}_{92}^{235}U{{+}}_{0}^{1}n{{→}}_{38}^{90}{Sr}{{+}}_{54}^{136}Xe{+}10_{0}^{1}n， {{②}}_{1}^{2}H{{+}}_{1}^{3}H{{→}}_{2}^{4}{He}{{+}}_{0}^{1}n，关于这两个方程，下列说法正确的是( )
A. 方程 {②} 属于轻核聚变．
B. 方程 {①} 属于 衰变
C. 方程 {①} 的核反应是太阳能的源泉
D. 方程 {②} 中的 {{ }}_{1}^{2}H 与 {{ }}_{2}^{4}{He} 互为同位素

A.方程 ② 是质量数较小的和转化为质量较大的核，属于轻核聚变，故A正确；
B.方程 ① 是质量数较大的核裂变为质量中等的核，属于重核裂变，故B错误；
C.太阳能的产生是由于太阳内部高温高压条件下的热核聚变反应形成的，故C错误；
D.同位素的质子数相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：朝鲜在 2013 年 2 月 12 日进行了第三次核试验，此举引起国际社会的广泛关注。据称，此次核试验材料为铀 235，则下列说法正确的是( )
A. {_{92}}{^{235}}U 原子核中有 92 个质子， 143 个核子
B. {_{92}}{^{235}}U 是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为 45 亿年，升高温度后半衰期会缩短
C. 核爆炸的能量来自于原子核的质量亏损，遵循规律 ΔE=Δmc^{2}
D. {_{92}}{^{235}}U 的一种裂变可能为 {_{92}}{^{235}}U+{_{0}}{^{1}}n→{_{54}}{^{130}}Xe+{_{38}}{^{95}}Sr+3{_{0}}{^{1}}n

A.核子数即质量数， U 原子核中有 92 个质子， 235 个核子，故A错误；
B.半衰期由原子核本身决定，与外界环境无关，故B错误；
C.核爆炸的能量来自于原子核的质量亏损，遵循规律 E= mc^{2}，故C正确；
D.铀 235 的裂变的核反应方程质量数不守恒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：奥地利维也纳理工大学的一个科学家团队成功在两个单光子之间建立起强大的相互作用，据科学家介绍：两个相互作用的光子同时到达时显示出与单个光子完全不同的行为，该项成果朝着轻拍校验量子通道或建立光学逻辑门发送信息迈出了重要一步。我们通过学习也了解了光子的初步知识，下列有关光子的现象以及相关说法正确的是( )
A. 大量光子产生的效果往往显示出波动性
B. 如果利用紫光照射某种金属可以发生光电效应，改用红光一定不能发生光电效应
C. 一个处于 n=3 能级的氢原子向基态跃迁时最多可以释放 3 种不同频率的光子
D. 在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子之间发生碰撞时，将一部分动量转移给电子，所以光子散射后波长变短

A.大量光子产生的效果往往显示出波动性，少量光子体现粒子性，故A正确；
B.紫光照射某种金属发生光电效应，改用红光，因红光的频率小于紫光，则照射这种金属可能发生光电效应，也可能不发生光电效应，故B错误；
C.根据数学组合，一群处于 n=4 能级的氢原子向基态跃迁时最多可以释放 C_{4}^{2}=6 种，故C错误；
D.康普顿效应中，碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后能量减小，波长变长，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 光电效应现象证明光具有波动性。
B. 四种基本相互作用是指：万有引力、电场力、磁场力、核力。
C. 碳 14 测年技术是利用碳 14 的放射性， 10 个碳 14 经过一个半衰期后一定还剩下 5 个碳 14
D. 玻尔的原子理论引入了量子观念，提出了定态和跃迁的概念，但仍然把电子的运动看着经典力学描述下的轨道运动。

A.光电效应证明光具有粒子性，故A错误；
B. 自然界有四种基本的相互作用力：万有引力相互作用、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用，故B错误；
C. 放射性元素的半期是大量的放射性元素的原子衰变的统计规律，对个别的原子没有意义，故C错误 ;
D.玻尔的原子理论引入了量子观念，提出了定态和跃迁的概念，但仍然把电子的运动看着经典力学描述下的轨道运动，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据分子动理论，下列说法正确的是( )
A. 一个气体分子的体积等于气体的摩尔体积与阿伏加德罗常数之比
B. 显微镜下观察到的墨水中的小炭粒所做的不停地无规则运动，就是分子的运动
C. 分子间的相互作用的引力和斥力一定随分子间的距离增大而增大
D. 分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大

A.由于气体分子的间距大于分子直径，故气体分子的体积小于气体的摩尔体积与阿伏加德罗常数之比；故A错误；
B.显微镜下观察到的墨水中的小炭粒所做的不停地无规则运动，是布朗运动，它是分子的运动的体现，但不是分子的运动，故B错误；
C.分子间的相互作用力随分子间的距离增大而减小，但斥力减小的快；故C错误；
D.若分子间距是从小于平衡距离开始变化，则分子力先做正功再做负功，故分子势能先减小后增大；故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中不正确的是
A. 一束光照射到金属上不能发生光电效应，改用波长较长的光照射该金属就可能发生
B. 氡 222 的半衰期为 3.8 天，则质量为 4g 的氡 222 经过 7.6 天还剩下 1g 的氡 222
C. 玻尔理论解释了氢原子发射出来的光子其谱线为什么是不连续的
D. 热中子束射到晶体上产生衍射图样说明中子具有波动性

A.改用波长较长的光照射，则其频率更小，根据光电效应条件，更不会发生光电效应现象，故A错误；
B.氡的半衰期为 3.8 天，质量为 4g 的氡，经 7.6 天后，有 3g 衰变成新核，还剩下 1g 没衰变，故B正确；
C.玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的，故C正确；
D.衍射是波特有的性质；热中子束射到晶体上产生的衍射图样说明中子具有波动性，故D正确。本题选不正确的，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氢原子的基态能量为 {E}_{1}，激发态能量为 {E}_{n}= {{E}_{1}}{{n}^{2}}，其中 n=2,3,4.... 已知普朗克常量为 h，则下列说法正确的是( )
A. 氢原子跃迁到激发态后，核外电子动能增大，原子的电势能减小
B. 基态氢原子中的电子吸收一频率为 ν 的光子被电离后，电子速度大小为 { {2(hν-{E}_{1})}{m}}
C. 大量处于 n=3 激发态的氢原子，向低能级跃迁时可辐射出 3 种不同频率的光
D. 若原子从 n=6 能级向 n=1 能级跃迁时所产生的电磁波能使某金属发生光电效应，则原子从 n=6 能级向 n=2 能级跃迁时所产生的电磁波也一定能使该金属发生光电效应

A、氢原子由基态跃迁到激发态时，氢原子吸收光子，则能量增大，轨道半径增大，根据 k {{e}^{2}}{{r}^{2}}=m {{v}^{2}}{r} 知，电子动能减小，而其电势能增大，故A错误；
B、基态氢原子中的电子吸收一频率为 v 的光子被电离后，则电子电离后的最大初动能为 {E}_{km}=hv-{E}_{1}，因此电子最大速度大小为 { {2(hv-{E}_{1})}{m}}，故B错误；
C、根据 {{C}_{3}}^{2}=3 知，这些氢原子可能辐射出三种不同频率的光子，故C正确；
D、若原子从 n=6 能级向 n=1 能级跃迁时所产生的电磁波能使某金属发生光电效应，根据能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，则原子从能级向能级跃迁时所产生的电磁波能量小于之前辐射的能量，一定不能使该金属发生光电效应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子结构及原子核的知识，下列判断正确的是：( )
A. 处于 n =3 的一个氢原子回到基态时一定会辐射三种频率的光子
B. α 射线的穿透能力比 γ 射线强
C. 氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的总能量增大，电子的动能也增大
D. 放射性元素的半衰期与压力、温度无关

A.处于 n =3 的一个氢原子回到基态时最多会辐射两种频率的光子，故A错误；
B. α 射线的穿透能力比 γ 射线弱， α 射线的电离本领比 γ 射线强，故B错误；
C.按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，是向高能级跃迁，电子的动能减小，电势能增大，且原子总能量增加，故C错误；
D.放射性元素的半衰期与压力、温度无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用强度相同的红光和蓝光分别照射同一种金属，均能使该金属发生光电效应。下列判断正确的是( )
A. 用红光照射时，该金属的逸出功小，用蓝光照射时，该金属的逸出功大
B. 用红光照射时，该金属的截止频率低，用蓝光照射时，该金属的截止频率高
C. 用红光照射时，逸出光电子所需时间长，用蓝光照射时，逸出光电子所需时间短
D. 用红光照射时，逸出的光电子最大初动能小，用蓝光照射时，逸出的光电子最大初动能大

A.同种金属的逸出功是相同的，A错误；
B.同种金属的截止频率是相同的，B错误；
C.只要金属能发生光电效应，逸出光电子的时间一样，C错误；
D.蓝光的频率比红光大，由 E_{K}=hf-W 知，用蓝光时逸出的光电子最大初动能大，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 极限频率越大的金属材料逸出功越大
B. β 射线是从原子核内部射出的高速正电子流
C. 光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
D. 通过化学反应能改变物质的放射性

A.根据逸出功 W_{0}=hv_{0}. 知极限频率越大，金属材料的逸出功越大，故A正确；
B. β 衰变中产生的 β 射线实际上是原子核中的中子转化而来的不是原子内部核外电子释放出来的，故B错误；
C.根据爱因斯坦光电效应方程 E_{k}=hγ-w_{0}，知光电子的最大初动能与入射光的频率成一次函数关系，不是正比，故C错误；
D.放射性元素的放射性是原子核自身决定的，而化学反应不能改变原子的原子核，故化学反应并不能改变物质的放射性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子与原子的根本区别是( )
A. 能否保持物质的化学性质
B. 大小不同
C. 能否直接构成物质
D. 在化学变化中能否再分

A、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是分子能保持物质的化学性质，而原子不能，且由原子直接构成的物质，原子也能能保持物质的化学性质，故选项错误．
B、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是分子大，原子小，且分子不一定比原子大，故选项错误．
C、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；且分子与原子都是直接构成物质的微粒，故选项错误．
D、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“低碳减排 {⋅} 绿色生活”是环境保护重要理念，下列做法不符合这一理念的是( )
A. 植树造林，绿化家园
B. 推广使用太阳能、风能
C. 骑公共自行车出行
D. 露天焚烧秸秆和垃圾

A、植树造林，绿化家园，能减少空气中二氧化碳的含量，故选项符合“低碳减排 {⋅} 绿色生活”理念。
B、推广使用太阳能、风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排 {⋅} 绿色生活”理念。
C、骑公共自行车出行，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排 {⋅} 绿色生活”理念。
D、露天焚烧秸秆和垃圾焚，能产生大量的二氧化碳、空气的污染物，故选项不符合“低碳减排 {⋅} 绿色生活”理念。
故选： {D}。
低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．
低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器内加入 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表 {.} 下列说法中不正确的是( )
物质 {A} {B} {C} {D} 反应前物质质量 {/g} {8} {32} {5} {4} 反应后物质质量 {/g} {16} {4} {x} {24} | | | | |
A. 该反应为分解反应
B. {B} 、 {D} 两种物质间反应的质量比为 {7}： {5}
C. {C} 可能为该反应的催化剂
D. {A} 、 {B} 两种物质间参加反应的质量比为 {1}： {4}

A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；
B、 {B} 、 {D} 两种物质间反应的质量比 {=(32g-4g)}： {(24g-4g)=7}： {5}，正确；
C、由分析可知， {C} 物质可能是该反应的催化剂，正确；
D、 {A} 、 {B} 两种物质间参加反应的质量比 {=(16g-8g)}： {(32g-4g)=2}： {7}，错误。
故选： {D}。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 {.} 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．
由表格信息可知反应后 {A} 质量增加了 {16g-8g=8g} 克，是生成物； {D} 质量增加了 {24g-4g=20} 克，是生成物； {B} 是质量减少 {32g-4g=28g}，为反应物，故可知 {C} 质量仍为 {5g}，质量不变，可能为做催化剂 {.} 反应符合“一变多”的特点，为分解反应．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号能表示 {2} 个氧分子的是( )
A. {2O_{2}}
B. {2O}
C. {O_{2}}
D. {2O^{2-}}

A、 {2O_{2}} 可表示 {2} 个氧分子，故A正确；
B、 {2O} 可表示 {2} 个氧原子，故B错误；
C、 {O_{2}} 可表示 {1} 个氧分子，故C错误；
D、 {2O^{2-}} 可表示 {2} 个氧离子，故D错误．
故选： {A}
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写和理解能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碧螺春茶的主要成分中有一种咖啡碱，其化学式为 {C_{8}H_{10}N_{4}O_{2}.} 下列关于咖啡碱说法正确的是( )
A. 咖啡碱中含有氧分子
B. 咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C. 咖啡碱是由 {8} 个碳原子、 {10} 个氢原子、 {4} 个氮原子和 {2} 个氧原子构成的
D. 咖啡碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为 {4}： {5}： {2}： {1}

A.} 咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故错误；
B.由咖啡碱的化学式可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
C.咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D.咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为 {(12×8)}： {(1×10)}： {(14×4)}： {(16×2)=48}： {5}： {28}： {16}，故错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在 {pH=3} 的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A、铁离子是黄色的，氢氧根离子能与氢离子反应生成水，不能共存，错误；
B、该组中的碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，错误；
C、该组中的各离子在 {pH=3} 的溶液相互不反应，能共存且水溶液都是无色的，正确；
D、该组中的钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，并且 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能引起易燃、易爆物发生燃烧或爆炸的是( )
A. 厂房和仓库注意通风
B. 未与其他物质混存
C. 遇明火、高温或撞击
D. 搬运时轻拿轻放

A、存放时与氧气接触了，紧密堆积容易使缓慢氧化产生的热量不能快速散放出去，一旦达到着火点就发生爆炸，故要注意通风，故A说法不符合题意．
B、易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，以免引起其他物质燃烧 {.} 故说法不符合题意．
C、由于易燃和易爆物品只要接触明火，或温度达到着火点与氧气接触，就会产生燃烧和爆炸的危险，故C说法符合题意．
D、撞击能在瞬间产生高温，达到着火点就容易发生爆炸，所以运输时要轻拿轻放，防止爆炸时带来的灾难性后果，故说法不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是生命之源 {.} 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 明矾具有一定的净水能力
B. 实验室制取蒸馏水发生了物理变化
C. 在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质
D. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水

A.} 明矾具有一定的净水能力，能加速固体的沉降；故正确；
B.实验室制取蒸馏水没有生成新的物质发生了物理变化；故正确；
C.在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质，正确；
D.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后只是除去了不溶性杂质，所得的水不是纯水．
{D}
A.明矾的作用解答；
B.蒸馏水的制作过程解答；
C.根据活性炭的作用解答；
D.根据沉淀、过滤、活性炭吸附等净化的原理解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 消耗的氯化氢一样多
B. 碳酸镁消耗的氯化氢少
C. 生成的二氧化碳一样多
D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少

A、碳酸镁与碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别是 {MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑} 、 {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，则相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
B、由 {A} 选项的分析，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
C、由上述分析，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的 {CO_{3}} 一样多，由质量守恒定律，生成的二氧化碳一样多，故选项说法正确．
D、由 {C} 选项的分析，生成的二氧化碳一样多，故选项说法错误．
故选： {C} ．
碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是 {MgCO_{3}} 、 {NaHCO_{3}}，可以看出：镁的相对原子质量为 {24}， {NaH} 的相对原子质量之和为 {23+1=24}，据此进行分析判断．
本题难度不大，由化学式确定 {NaH} 的相对原子质量之和与镁的相对原子质量相等是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，其化学式为 {COS}，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A. 硫化羰的密度比空气密度小
B. 硫化羰可作为理想燃料
C. 硫化羰可用作灭火剂
D. 硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物

A.} 空气的平均分子量为 {29}，硫化羰的相对分子质量为 {60}， {60} 大于 {29}，则硫化羰的密度大于空气 {.} 说法错误；
B.含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫；所以由 {C} 、 {O} 、 {S} 元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫会污染空气，不是理想燃料，说法错误；
C.据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂 {.} 说法错误；
D.由 {C} 、 {O} 、 {S} 元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫和二氧化碳均为由两种元素组成，并且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确．
最终答案：D