callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能证明某物质为弱电解质的是( )
A. 能溶于水且水溶液能导电
B. 熔融状态下不能导电
C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱
D. 溶于水后不能完全电离

A.} 电解质的强弱与水溶性无关，如氨气能溶于水且水溶液能导电，但是非电解质，故A错误；
B.熔融状态下不能导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故B错误；
C.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力弱不一定是弱电解质，故C错误；
D.弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质 {.} 既溶于水后不能完全电离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下， {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液与 {10mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A. 醏酸的电离常数
B. {H^{+}} 的物质的量
C. 完全中和时所需 {NaOH} 的量
D. {CH_{3}COOH} 的物质的量

A.} 醋酸的电离常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同，所以电离常数相同，故A错误；
B.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为 {0.001mol}，则 {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10mL0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液相比较， {H^{+}} 的物质的量前者大，故B正确；
C.两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3} mol}，两者相等，因而中和时消耗的 {NaOH} 的量相等，故C错误；
D.两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}，两者中 {CH_{3}COOH} 的物质的量相等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是( )
A. 加入少量水
B. 加入少量 {MgCl_{2}} 固体
C. 通入少量 {HCl} 气体
D. 加入少量 {NH_{4}Cl} 固体

A、加水促进电离，越稀越电离，故A错误；
B、加入少量 {MgCl_{2}} 固体，镁离子和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促进电离平衡正向移动，故B错误；
C、盐酸中的氢离子和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促进电离平衡正向移动，故C错误；
D、加入少量 {NH_{4}Cl}，氯化铵电离出的铵根离子浓度增加促使电离平衡逆向移动，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是( )
A. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {NaOH} 和 {Na_{2}O}

A.SO_{2}} 和 {SiO_{2}} 中都只存在共价键，但 {SiO_{2}} 是原子晶体、 {SO_{2}} 是分子晶体，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 都只存在共价键，并且都是分子晶体，则二者化学健的类型相同，晶体的类型也相同故B正确；
C. {NaCl} 中含有离子键，为离子晶体， {HCl} 中含有共价键，为分子晶体，故C错误；
D. {NaOH} 中存在离子键和共价键，为离子晶体， {Na_{2}O} 中只存在离子键，为离子晶体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中 { H} 小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜
D. 实验室制备氢气

A.} 氯酸钾分解制氧气为吸热反应， { H > 0}，故A错误；
B.氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热， { H > 0}，故B错误；
C.氢气还原氧化铜为吸热反应， { H > 0}，故C错误；
D.实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应， { H < 0}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 离子化合物中一定含有金属元素

A.} 离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.离子键只存在于共价化合物中，共价化合物不含离子键，故B错误；
C.离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D.离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了探究 {FeCl_{3}} 溶液和 {KI} 溶液的反应是否存在一定的限度，取 {5mL} {0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，充分反应 {.} 下列实验操作能说明该反应存在限度的是( )
A. 再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B. 再加入 {CCl_{4}} 振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C. 再加入 {CCl_{4}} 振荡后，取上层清液，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，观察是否有白色沉淀产生
D. 再加入 {CCl_{4}} 振荡后，取上层清液，滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液是否变血红色

A.} 加入 {FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，物质的量较少，由于有 {KI} 的剩余，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断 {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌I_{2}+2Fe^{2+}} 是否存在限度，故A错误；
B.由于加入 {FeCl_{3}} 溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入 {CCl_{4}} 振荡后，生成的碘单质溶于 {CCl_{4}} 而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C.加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故C错误；
D.滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入 {FeCl_{3}} 溶液较少，若不存在限度，加入 {KSCN} 溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成 {Na^{+}} 与 {Cl^{-}}
B. 溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C. 实验测定固体 {KNO_{3}} 不能导电，所以 {KNO_{3}} 是非电解质
D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

A.} 氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不是电流作用的，故A错误；
B.苯、四氯化碳、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，则可选择溴水鉴别，故B错误；
C.固态 {KNO_{3}} 在水溶液中都能够导电，是电解质，故C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {3C1_{2}+NH_{3}→6NH_{4}Cl+N_{2}}，下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为 {N_{A})(} )
A. 若 {3molC1_{2}} 反应，得到氧化产物 {6mol}
B. 若常温下生成 {22.4LN_{2}}，转移电子数 {6N_{A}}
C. 若转移 {6mol} 电子，被氧化的 {NH_{3}} 是 {8mol}
D. 若生成 {1} {molNH_{4}Cl} 转移电子 {n} 个，则 {N_{A}=n}

A、氯气做氧化剂，被还原，故得到的是还原产物，故A错误；
B、在常温下，气体摩尔体积大于 {22.4L}，故生成的 {22.4L} 氮气的物质的量小于 {1mol}，则转移的电子书小于 {6N_{A}} 个，故B错误；
C、当转移 {6mol} 电子时，参与反应的氨气为 {8mol}，但其中被氧化的是 {2mol}，故C错误；
D、此反应生成 {6mol} 氯化铵，转移 {6mol} 电子，故当生成 {1mol} 氯化铵时转移 {1mol} 电子即 {N_{A}} 个，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：测定 {CuSO_{4}⋅xH_{2}O} 晶体的 {x} 值，数据如表中所示，已知 {x} 的理论值为 {5.0}，产生误差的可能原因是( )
坩埚质量 坩埚 {+} 试样 失水后，坩埚 {+} 试样 {11.70g} {20.82g} {16.50g} | | |
A. 晶体中含不挥发杂质
B. 未做恒重操作
C. 加热前晶体未研磨
D. 加热时有晶体溅出

A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；
B.未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；
C.加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，则测定结果偏小，故C错误；
D.加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {amolNaOH} 的溶液中通入 {bmolCO_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. 当 {a > 2b} 时，发生的离子反应为： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 当 {a < b} 时，发生的离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}
C. 当 {2a=3b} 时，发生的离子反应为： {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}
D. 当 {0.5a < b < a} 时，溶液中 {HCO_{3}^{-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(a-b)}： {(2b-a)}

A.} 当 {a > 2b} 时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.当 {a < b} 时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.当 {2a=3b} 时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为 {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.当 {0.5a < b < a} 时，依据方程式得：
{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
{a} {a} {a}
{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，
{a-(} {b-a} ) {b-a} {2(b-a)}
溶液中 {HCO^{3-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(2a-b)}： {(2b-2a)}，故D错误；
故选： {D} ．
二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比大于等于 {1}： {1} 的时候，则为碳酸氢钠；如果二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比小于等于 {1}： {2} 的时候，则为碳酸钠；介于 {1}： {1} 和 {1}： {2} 之间的时候则为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，依据方程式： {2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. 干冰可用作致冷剂
B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D. 过氧化钠可用作供氧剂

A.} 干冰挥发吸收大量的热，可做制冷剂，故A错误；
B.铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈，故B错误；
C.氢氧化钠有腐蚀性，不能做抗酸药，故C正确；
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}
B. 少量 {SO_{2}} 通入漂白粉溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. 用 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.少量 {SO_{2}} 通入漂白粉溶液中的离子反应为 {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+ClO^{-}═CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C.用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体的离子反应为 {FeS+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑+S↓}，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B. 直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃
C. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
D. 不粘锅的原料 {CF_{2}=CF_{2}} 为烃类化合物

A.} 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程，煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故A错误；
B.直流汽油主要成分是辛烷，裂化汽油主要是烷烃和烯烃，直馏汽油和裂化汽油中都不含有芳香烃，故B错误；
C.乙烯有催熟的效果，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故C正确；
D.只含有 {C} 、 {H} 两种元素的化合物属于烃， {CF_{2}=CF_{2}} 不是烃，是卤代烃，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )
A. 新制氢氧化铜悬浊液
B. 银氨溶液
C. 石蕊试液
D. 碳酸钠溶液

A.} 新制 {Cu(OH)_{2}} 与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；
B.银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；
C.葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；
D.葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH}： {① > ② > ④ > ③}
C. 溶液中水的电离程度 {③ > ④}
D. {VaL④} 溶液与 {VbL②} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=4}，则 {Va}： {Vb=11}： {9}

A.} 氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则 {pH} 减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱， {pH} 减小，故A正确；
B.强酸、强碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化 {1}，则稀释 {10} 倍时 {②} 的 {pH=10}， {④} 的 {pH=4}，而弱酸、弱碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化小于 {1}，则 {①} 的 {10 < pH < 11}， {③} 的 {3 < pH < 4}，即分别加水稀释 {10} 倍四种溶液的 {pH} 为 {① > ② > ④ > ③}，故B正确；
C. {③} 、 {④} 两溶液中氢离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故C错误；
D.若混合后溶液 {pH=4}，则盐酸过量，则 { {V_{a}×0.001mol/L-V_{b}×0.001mol/L}{V_{a}+V_{b}}=0.0001mol/L}，解得 {V_{a}}： {V_{b}=11}： {9}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

A.} 反应自发进行的判断依据是 { H-T S < 0}，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，故A错误；
B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，但可自发进行，故B错误；
C.在恰当条件下，如满足 { H-T S < 0}，则可自发进行，故C正确；
D.有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A. {KOH}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {AlCl_{3}}
D. {CaO}

A.KOH} 为强碱，在溶液不不能水解，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故B正确；
C. {AlCl_{3}} 为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C错误；
D. {CaO} 是碱性氧化物，与水反应生成碱，不发生水解，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20℃} 时， {H_{2}S} 的饱和溶液 {1L}，其浓度为 {0.1mol/L}，若要使溶液的 {pH} 增大的同时 {c(S^{2-})} 增大，可采取的措施是( )
A. 加入适量的水
B. 加入适量的 {NaOH} 固体
C. 通入适量的 {SO_{2}}
D. 加入适量的 {CuSO_{4}} 固体

A.} 加入适量的水，促进硫化氢电离，但硫化氢的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(S^{2-})} 、 {c(H^{+})} 都减小，故A错误；
B.加入适量的 {NaOH} 固体， {NaOH} 和硫化氢反应生成硫化钠和水，导致氢离子浓度减小， {c(S^{2-})} 增大，故B正确；
C.通入适量二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成 {S} 和水，溶液的 {pH} 增大，但 {c(S^{2-})} 减小，故C错误；
D.加入适量的硫酸铜固体，硫化氢和硫酸铜反应生成 {CuS} 沉淀和硫酸，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小， {c(S^{2-})} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，对于可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {C_{1}} 、 {C_{2}} 、 {C_{3}(} 均不为零)，达到平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.01mol⋅L^{-1}} 、 {0.03mol⋅L^{-1}} 、 {0.08mol⋅L^{-1}}，则下列判断正确的是( )
A. {C_{1}}： {C_{2}=3}： {1}
B. {C_{2}} 的取值范围为 {0mol⋅L^{-1} < C_{2} < 0.15} {mol⋅L^{-1}}
C. {X} 、 {Y} 的转化率不相等
D. {C_{1}} 的取值范围为 {0} {mol⋅L^{-1} < C_{1} < 0.15} {mol⋅L^{-1}}

A.} 设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {c_{1}c_{2}c_{3}}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.01moL/L 0.03mol/L 0.08mol/L}
所以 {c_{1}}： {c_{2}=(x+0.01moL/L)}： {(3x+0.03mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {c_{2} > 0}，如反应向逆反应分析进行， {0.08mol⋅L^{-1}Z} 完全分解产生 {Y} 为 { {0.08×3}{2}=0.12mol⋅L^{-1}}，则 {c_{2} < (0.03+0.12)mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < c_{2} < 0.15mol⋅L^{-1}} 故B正确；
C.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {c_{1} > 0}，如反应向逆反应分析进行， {0.08mol⋅L^{-1}Z} 完全分解产生 {X} 为 {0.04mol⋅L^{-1}}，则 {c_{1} < (0.01+0.04)mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < c_{1} < 0.05mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. {{\,\!}^{12}C} 和石墨互为同素异形体
C. {Cl‾} 、 {S^{2}‾} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. { \;_{ 17 }^{ 35 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 得电子能力相同

A.} 同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；
B、同素异形体是单质之间，而不是核素间，故B错误；
C、电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则 {S^{2}‾} 、 {Cl‾} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 半径逐渐减小，故C错误；
D、同位素的化学性质相同， {{\,\!}^{35}Cl} 与 {{\,\!}^{37}Cl} 互为同位素，所以它们形成的单质的化学性质相同，即 {{\,\!}^{35}Cl_{2}} 与 {{\,\!}^{37}Cl_{2}} 得电子能力相同，故D正确．
故选： {D} ．
A.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；
B、同素异形体是单质之间，而不是核素间；
C、电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；
D、同位素的化学性质相同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的 {Fe} 与足量的 {0.5mol∕l} 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的( )
A. {NaNO_{3}} 溶液
B. 将 {Fe} 改为用同质量的 {Na}
C. 改为用同浓度的硫酸
D. {CuSO_{4}} 粉末

A、加入 {NaNO_{3}} 溶液， {Fe} 与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成 {NO}，而不生成氢气，故A错误；
B、钠比铁活泼，改用钠，反应加快 {.} 铁的摩尔质量为 {56g/mol}，钠的摩尔质量为 {23g/mol}，同质量的 {Na} 和 {Fe}，钠的物质的量比铁的 {2} 倍还要大，反应中 {Na} 显 {+1} 价， {Fe} 显 {+2} 价，所以钠生产的氢气多，故B错误；
C、为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的 {2} 倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，故C正确；
D、加入 {CuSO_{4}}，铁置换出铜，构成 {Fe} 、 {Cu} 、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D错误；
故选： {C} ．
根据发生的反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，参加反应铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可满足加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度增大是加快反应速率的关系， {B} 选项为学生解答中的易错点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于盐的是( )
A. {MgSO_{4}}
B. {HNO_{3}}
C. {KOH}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O}

A.MgSO_{4}} 是镁离子和硫酸根离子构成的化合物，为盐，故A正确；
B. {HNO_{3}} 电离产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，故B错误；
C. {KOH} 电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故属于碱，故D错误；
故选： {A} ．
金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {12} 月 {30} 日上午，海南东线环岛高速铁路建成通车仪式在海口举行，东环铁路的开通，将海南东部美景连成一串，同时也填补了海南东部铁路空白 {.} 工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，关于该反应的说法不正确的是( )
A. 该反应是置换反应
B. {Fe_{2}O_{3}} 是氧化剂
C. {Al} 是还原剂
D. 该反应为非氧化还原反应

A.} 该反应中一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确；
B.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {0} 价，所以 {Fe_{2}O_{3}} 是氧化剂，故B正确；
C.该反应中 {Al} 元素化合价由 {0} 价变为 {+3} 价，所以 {Al} 是还原剂，故C正确；
D. {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}} 反应中，铝元素的化合价由 {0} 变为 {+3} 价， {Fe} 元素的化合价从 {+3} 价降低到 {0} 价，为氧化还原反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {H_{2}CO_{3}═2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}
D. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}

A.} 碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，是一个整体不能拆，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.碳酸为多元弱酸，分步电离，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.硫酸是强酸， {NaHSO_{4}} 是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式应该为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 是强电解质，完全电离，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 常温下， {pH} 均等于 {4} 的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比为 {1}： {2}
B. 常温下，向 {pH=4.0} 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 都将变小
C. 常温下， {0.1mol/L} {NaHA} 溶液的 {PH=5}，溶液： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {c(NH_{4}^{+})=c(SO_{4}^{2-}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}

A.} 常温下， {pH} 均等于 {4} 的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系， {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}， {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，两种溶液中 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比为 {1}： {2}，故A正确；
B.醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.常温下， {0.1mol/L} {NaHA} 溶液的 {PH=5}，溶液显酸性， {HA^{-}} 电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为： {c(HA^{-}) > c(A^{2-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A)}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性， {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 {.} 在 {0.01mol⋅L^{-1}} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中，下列关系错误的是( )
A. {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. {c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}
C. {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}
D. {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}

A.} 溶液中遵循电荷守恒，则存在电荷守恒式为 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A正确；
B.草酸的阴离子在水中存在的形式有 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {HC_{2}O_{4}^{-}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}，溶液中遵循物料守恒，则物料守恒式为 {c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.01mol/L}，故B错误；
C.草酸氢钾溶液呈酸性，可知 {HC_{2}O_{4}^{-}} 的电离大于其水解，则 {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C正确；
D.由 {KHC_{2}O_{4}} 可知， {n(K)=n(C_{2})}，由物料守恒可知， {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{200mL} {NaNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=1.4mol⋅L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 {2.24L(} 标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 {200mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(Na^{+})=0.9} {mol⋅L^{-1}}
B. 电解后溶液的 {pH} 值为 {0}
C. 上述电解过程中共转移 {0.8} {mol} 电子
D. 电解后得到的 {Cu} 物质的量为 {0.2} {mol}

A. {c(Cu^{2+})= {0.1mol}{0.2L}=0.5mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(Na^{+})} 为 {1.4mol/L-0.5mol/L×2=0.4mol/L}，故A错误；
B.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 { {0.4mol-0.2mol}{0.2L}=1mol/L}，故电解后溶液的 {pH=- 1=0}，故B正确；
C.由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为 {0.4mol}，故C错误；
D.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.1mol}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 恒容密闭容器中充入 {M} {(g)} 和 {N} {(g)}，发生反应 {M} {(g)+N} {(g)⇌2P} {(g)+Q} {(s)}，所得实验数据如表：下列说法正确的是( )
实验编号 温度 {/℃} 起始时物质的量 {/mol} 平衡时物质的量 {/mol} {n(M)} {n(N)} {n(P)} {①} {500} {0.3} {0.2} {0.3} {②} {600} {0.2} {0.3} {0.24} {③} {750} {0.1} {0.1} {x} | | | |
A. 实验 {①} 中，若 {5} {min} 时测得 {n(N)=0.050} {mol}，则 {0～5min} 时间内平均反应速率 {v(P)=0.015} {mo1/(L⋅min)}
B. 实验 {②} 中达到平衡后，增大压强， {M} 的转化率增大，平衡常数不变
C. {600℃} 时该反应的平衡常数 {K=3.0}
D. 实验 {③} 中，达到平衡时， {x < 0.10}

A.} 实验 {①} 中，若 {5} {min} 时测得 {n(N)=0.050} {mol}，此时生成 {P0.3mol}，则 {0～5min} 时间内平均反应速率 {v(P)= { {0.3mol}{2L}}{5min}=0.03mo1/(L⋅min)}，故A错误；
B.反应前后气体的体积相等，增大压强，平衡不移动， {M} 的转化率不变，故B错误；
C. {M} {(g)+N} {(g)⇌2P} {(g)+Q} {(s)}，
起始 {0.2mol} {0.3mol}
转化 {0.12mol} {0.12mol} {0.24mol}
平衡 {0.08mol} {0.18mol} {0.24mol}
则 {K= {( {0.24}{2})^{2}}{( {0.08}{2})×( {0.18}{2})}=4}，故C错误；
D.对比 {①} 、 {②} 可知升高温度生成的 {P} 减少，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则实验 {③K < 4}，
则 {M} {(g)+N} {(g)⇌2P} {(g)+Q} {(s)}，
起始 {0.1mol} {0.1 mol}
转化 {x} {x} {2x}
平衡 {0.1-x} {0.1-x} {2x}
{ {(2x)^{2}}{(0.1-x)(0.1-x)} < 4}， {x < 0.10}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g}
B. 标准状况下， {2molNH_{3}} 的气体摩尔体积为 {44.8L/mol}
C. {H_{2}O} 的摩尔质量和 {H_{2}O} 的相对分子质量数值相等
D. {50mL} {1mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 物质的量之和是 {0.15mol}

A.CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g/mol}，故A错误；
B.标准状况下， {2molNH_{3}} 的气体摩尔体积为仍然为 {22.4L/mol}，故B错误；
C. {H_{2}O} 的摩尔质量的单位为 {g/mol} 时，其摩尔质量与 {H_{2}O} 的相对分子质量数值相等，故C错误；
D. {50mL} {1mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中含有硫酸的物质的量为： {1mol/L×0.05L=0.005mol}，则 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 物质的量之和 {=0.005mol×2+0.005mol=0.15mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )
A. 粒子直径在 {1nm} -- {100nm} 的物质为胶体
B. 用半透膜除去淀粉胶体中的 {NaCl} 溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
C. 利用丁达尔效应可以区分 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘

A.} 分散系是分散质和分散剂组成的混合物，粒子直径在 {1nm} -- {100nm} 的物质为胶体分散质，在分散剂中形成胶体，分散质不是胶体，故A错误；
B.胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，溶液能通过半透膜和滤纸，浊液不能通过滤纸和半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的 {NaCl} 溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙，故B正确；
C.胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，故C正确；
D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中可用如下反应制取氯气： {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}，此反应中下列说法中正确的是( )
A. {Mn} 元素被氧化
B. {HCl} 全被还原
C. {Mn} 失电子
D. 被氧化的 {HCl} 占全部 {HCl} 的 { {5}{8}}

A.Mn} 得到电子被还原，故A错误；
B. {16molHCl} 中只有 {10mol} 作还原剂，故B错误；
C. {Mn} 元素的化合价降低，得到电子，故C错误；
D. {16molHCl} 中只有 {10mol} 作还原剂，还原剂被氧化，则被氧化的 {HCl} 占全部 {HCl} 的 { {5}{8}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于盐的是( )
A. {MgO}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {KNO_{3}}

A.MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；
C. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；
D. {KNO_{3}} 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}} 的反应类型是( )
A. 化合反应
B. 置换反应
C. 氧化还原反应
D. 复分解反应

A.} 反应物有两种，不是化合反应，故A错误；
B.没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；
C.反应中 {Fe} 、 {C} 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.存在元素化合价的变化，不是复分解反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. {HCl}
B. {CH_{3}COONa}
C. {FeCl_{3}}
D. {NaCl}

A.HCl} 是强酸，在溶液中不水解，电离出氢离子溶液呈酸性，故A错误；
B. {CH_{3}COONa} 属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；
D. {NaCl} 是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识在生产和生活中有着重要的应用 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. {SiO_{2}} 通常用于通讯行业
B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C. 明矾可用作净水剂
D. 金属钠可用于冶炼钛等金属

A.} 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确；
D.金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确；
故选： {B} ．
A.二氧化硅可用于制造光导纤维；
B.碳酸钠碱性较强；
C.依据铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
D.依据金属钠具有强的还原性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为周期表中短周期的一部分，若 {X} 原子最外层电子数比次外层电子数少 {3}，则下列说法不正确的是
( )
 {R} {X} {Y} {Z} | | |
A. 元素 {X} 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{3}PO_{4}}
B. 元素 {Y} 有两种常见的氧化物且都能与元素 {R} 的氢化物反应生成对应价态的酸
C. {R} 、 {X} 、 {Y} 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D. {Z} 的单质能与 {Y} 的某些化合物发生置换反应

A. {X} 为 {P} 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B. {Y} 为 {S} 元素， {Y} 为 {O} 元素， {S} 元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物， {Y} 的氢化物为水，三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸，故B正确；
C. {R} 、 {X} 、 {Y} 分别为 {O} 、 {P} 、 {S}，三者的非金属性： {O > S > P}，则气态氢化物稳定性按照 {R} 、 {Y} 、 {X} 顺序依次增强，故C错误；
D. {Z} 的单质为氯气， {Y} 为 {S} 元素，氯气能够与硫化氢发生置换反应生成 {S} 单质和 {HCl}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，甲、乙两烧杯分别盛有 {5mL pH=1} 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是( )
A. 物质的量浓度： {c_{甲}=2c_{乙}}
B. 水电离出的 {OH^{-}} 浓度： {c(OH^{-})_{甲}=c(OH^{-})_{乙}}
C. 若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液的 {pH}：甲 {=} 乙
D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 {pH > 1}

A、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的 {2} 倍，即 {c_{甲}=2c_{乙}}，故A正确；
B、 {pH} 相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；
C、 {pH} 相等说明氢离子浓度相等，若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液的 {pH} 都为 {7}，故C正确；
D、甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程发生化学变化的是( )
A. 香水挥发
B. 海水晒盐
C. 冷、浓硝酸使铁片钝化
D. 干冰升华

A.} 香水挥发是物质挥发，属于物理变化，故A错误；
B.海水晒盐是利用蒸发溶剂分离混合物，属于物理变化，故B错误；
C.冷、浓硝酸使铁片钝化是酸的强氧化性，发生了化学反应，属于化学变化，故C正确；
D.干冰升华过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )
A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B. 可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D. {NaCl} 的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量 {KNO_{3}} 的 {NaCl} 浓溶液中分离得到纯净的 {NaCl}

A.} 乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；
B.水与乙醇易形成共沸混合物，应加 {CaO} 后蒸馏，故B错误；
C.汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响大，而 {NaCl} 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾较多时利用冷却结晶法， {NaCl} 较多时采取蒸发结晶，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代著名法医学家宋慈的 {《} 洗冤集录 {》} 中有 {-} 银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 {4Ag+2H_{2}S+O_{2}═2X+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的化学式为 {AgS}
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中 {Ag} 和 {H_{2}S} 均是还原剂
D. 每生成 {1mo1X}，反应转移 {2mo1} {e^{-}}

A.} 由质量守恒定律可知 {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}，故A错误；
B.反应中 {O} 元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C.反应中 {S} 元素的化合价没有变化，故C错误；
D.根据化合价的变化可知每生成 {1mo1X}，反应转移 {2mo1e^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.} 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成离子键，故B错误；
C.离子化合物中也可能含有共价键，如 {NaOH} 中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁在下列情况下腐蚀最快的是( )
A. 将铁和锡连接后放入海水中
B. 铁放入海水中
C. 将铁和锌连接后放入海水中
D. 将铁和锌连接后放入淡水中

A.} 铁比锡活泼，形成原电池反应时，铁作负极被氧化而腐蚀，故A正确；
B.铁放入海水中，可被腐蚀，与 {A} 向比较，腐蚀较慢，故B错误；
C.锌比铁活泼，易被腐蚀，铁被保护，故C错误；
D.将铁和锌连接后放入淡水中，溶液导电性较弱，且锌比铁活泼，铁不易被腐蚀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在空气中久置，不会变质的是( )
A. 新制氯水
B. {Na_{2}O_{2}}
C. 漂白粉
D. {NaCl}

A.} 氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故A错误；
B.过氧化钠，在空气中久置最终变为碳酸钠，故B错误；
C.漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C错误；
D.氯化钠性质稳定，在空气中久置，不会变质，故D正确；
故选： {D} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )
A. {I^{-}→I_{2}}
B. {Fe^{3+}→Fe^{2+}}
C. {FeO→Fe}
D. {HCl→AgCl}

A.I} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B. {Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D.盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，故D错误。
故选： {A}。
根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 共价化合物里，一定不存在离子键
C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.} 含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；
C.由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；
D.由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如 {H-O-O-H} 中存在极性键和非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {ClO_{3}^{-}} 的空间构型为平面三角形
B. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化
C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {8} 个极性键， {1} 个 {π} 键

A.ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 原子形成 {3} 个 {δ} 键，孤电子对数为 { {7+1-3×2}{2}=1}，应为三角锥形离子，故A错误；
B. {SiF_{4}} 中 {Si} 原子的价层电子对为 {4+ {4-4}{2}=4}，中心原子的杂化方式为 {sp^{3}} 杂化， {SO_{3}^{2-}} 中 {S} 原子的价层电子对为 { {6+2}{2}=4}，中心原子的杂化方式为 {sp^{3}} 杂化，故B正确；
C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {5} 个碳氢极性共价键、 {1} 个碳氧极性共价键和 {1} 个氢氧极性共价键，所以含有 {7} 个极性共价键，含 {1} 个碳碳非极性共价键，无 {π} 键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {PM} {2.5} 、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B. 向煤中加入适量 {CaSO_{4}}，可大大减少燃烧产物中 {SO_{2}} 的量
C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

A.} 二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；
B.因为 {CaSO_{4}} 与 {SO_{2}} 不反应，所以在煤中加入 {CaSO_{4}}，不能减少燃烧产物中 {SO_{2}} 的量；要减少燃烧产物中 {SO_{2}} 的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；
C.“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；
D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 后仍能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A.Fe^{2+}} 与 {Na_{2}O_{2}} 发生氧化银与反应，加入 {Na_{2}O_{2}} 后不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.加入过氧化钠后反应生成 {NaOH}， {NaOH} 与 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{3}^{2-}} 与过氧化钠发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B