callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某温度下， {K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1×10^{-12}}。下列关于该温度下的叙述正确的是( )
A. 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液， {K_{sp}(AgCl)} 减小
B. 饱和 {AgCl} 溶液与饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液相比，前者的 {c(Ag^{+})} 大
C. 若向 {0.0008 mol·L^{-1}} 的 {K_{2}CrO_{4}} 溶液中加入等体积 {0.002 mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液， 则 {CrO_{4}^{2-}} 完全沉淀(提示：沉淀完全 {c(CrO_{4}^{2-}) 10^{-5} mol·L^{-1})}
D. 若将 {0.001 mol·L^{-1} AgNO_{3}} 溶液滴入浓度均为 {0.001 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中，则先产生 {AgCl} 沉淀

A.温度不变则 {K_{sp}} 不变，故A错误；
B.饱和 {AgCl} 溶液中 {c^{2}(Ag^{+})=K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}，饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 { {c^{3}(Ag^{+})}{2}=K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1×10^{-12}}，显然后者的 {c(Ag^{+})} 大，故B错误；
C. {CrO_{4}^{2-}} 完全沉淀则 {c(CrO_{4}^{2-}) 10^{-5}mol⋅L^{-1}}，此时 {c(Ag^{+}) { {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}{c(Cr_{2} O_{ 4 }^{ 2- })}}=3.2×10^{-4}mol⋅L^{-1}}，故应向 {0.0008mol⋅L^{-1}} 的
{K_{2}CrO_{4}} 溶液中加入等体 {[3.2×10^{-4}+2(0.0004-10^{-5})]×2=2.2×10^{-3}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.饱和 {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})} 比饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})} 小，故在同浓度的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，先生成 {AgCl} 沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：键能是指拆开 {1mol} 化学键需要吸收的能量或形成 {1mol} 化学键所释放的能量 {.} 表中列出了某些共价键的键能：
共价键 键能 {/} {kJ⋅mol^{-1}} 共价键 键能 {/} {kJ⋅mol^{-1}} 共价键 键能 {/} {kJ⋅mol^{-1}} {H-H} {436} {H-Br} {366} {Cl-Cl} {243} {H-O} {463} {H-I} {298} {Br-Br} {193} {H-Cl} {432} {O=O} {496} {I-I} {151} | | | | | |
根据表中数据判断下列表述中正确的是( )
A. {H_{2}O} 中含有两个 {O-H} 共价键，故用氢气与氧气合成 {1} {mol} {H_{2}O} 放出的能量为 {926} {kJ}
B. 用单质合成 {1} {mol} {H-Cl} 所放出的能量小于合成 {1} {mol} {H-Br} 所放出的能量
C. 当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
D. 合成溴化氢的热化学方程式为 {H_{2}(g)+Br_{2}(g)═2HBr(g) H=+103} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 氢气与氧气合成 {1} {mol} {H_{2}O} 放出的能量为 {2×463-(436+ {1}{2}×496)=242(kJ)}，故A错误；
B.用单质合成 {1} {mol} {H-Cl} 所放出的能量为 {432- {1}{2}×(436+243)=92.5(kJ)}，合成 {1} {mol} {H-Br} 所放出的能量为 {366- {1}{2}×(436+193 )=51.5(kJ)}，故B错误；
C.卤素单质与氢气合成卤化氢为化合反应，用表中数据计算，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，为放热反应，故C正确；
D.由 {B} 分析可知合成溴化氢的热化学方程式为 {H_{2}(g)+Br_{2}(g)═2HBr(g) H=-103} {kJ⋅mol^{-1}}，应为放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加水或加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时，下列有关叙述不正确的是( )
A. 都能使溶液的 {pH} 增大
B. 都能使溶液中 {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})} 减小
C. 都能使溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 比值增大
D. 溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 不变

A.c(H^{+})} 均减小，都能使溶液的 {pH} 增大，故A正确；
B.由 {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 可知，加少量 {CH_{3}COONa} 晶体 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}} 逆向移动， {c(CH_{3}COOH)} 增大，则 {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})} 增大，故B错误；
C.由 {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 可知， {c(H^{+})} 均减小，则都能使溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 比值增大，故C正确；
D. {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}， {Ka} 只与温度有关，则溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 不变，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，进行反应， {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，其起始物质的量及 {SO_{2}} 的平衡转化率如下表所示 {.} 下列判断中正确的是( )
甲 乙 丙 丁 密闭容器体积 {/L} {2} {2} {2} {1} 起始物质的量 {n(SO_{2})/mol} {0.40} {0.80} {0.80} {0.40} {n(O_{2})/mol} {0.24} {0.24} {0.48} {0.24} {SO_{2}} 的平衡转化率 {\%} {80} {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | | | | | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，该反应的平衡常数 {K} 为 {400}
C. {SO_{2}} 的平衡转化率： {α_{1} > α_{2}=α_{3}}
D. 容器中 {SO_{3}} 的物质的量浓度：丙 {=} 丁 { < } 甲

A.} 温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，
开始 {(mol)} {0.4} {0.24} {0}
转化 {(mol)} {0.32} {0.16} {0.32}
平衡 {(mol)} {0.08} {0.08} {0.32}
平衡浓度 {(mol/L)0.04} {0.04} {0.16}
所以该温度下该反应的平衡常数值为： {K= {0.16^{2}}{0.04^{2}×0.04}=400}，故B正确；
C.由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率， {α_{1} < α_{2}=α_{3}}，故C错误；
D.体积相同，丙中的起始浓度为甲的 {2} 倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 {c(SO_{3})} 大于甲中 {c(SO_{3})} 的 {2} 倍，丙体积为 {2L}，丁体积为 {1L}，起始量分别为 {0.8}， {0.48}； {0.40}， {24}，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙 {=} 丁 { > } 甲，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C. 乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D. {C_{3}H_{8}} 的二氯代物有 {3} 种

A.} 聚乙烯不含有 {C=C} 官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故B正确；
C.乙酸与乙醇的酯化反应为乙酸羧基中的羟基和乙醇中的羟基氢结合生成水，故C错误；
D. {C_{3}H_{8}} 的二氯代物有 {CH_{2}ClCH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{2}ClCHClCH_{3}} 、 {CHCl_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CHCl_{2}CH_{3}4} 种，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C. 检验某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸
D. 用 {10mL} 量筒量取 {9.2mL} {NaCl} 溶液

A.} 分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；
B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；
C.不能排除生成 {AgCl} 沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；
D.量筒只能精确到 {0.1L}，且量程与量取体积相近，用 {10mL} 量筒量取 {9.2mL} {NaCl} 溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某结晶水合物的化学式为 {R⋅nH_{2}O}，其相对分子质量为 {M.25℃} 时， {ag} 该晶体能够溶于 {bg} 水中形成 {VmL} 溶液，下列关系中不正确的是( )
A. 该溶液中溶质的质量分数为 {ω= {100a(M-18n)}{a+b}\%}
B. 该溶液的物质的量浓度为 {c= {1000a}{MV}mol⋅L^{-1}}
C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为 {m(} 水)： {m(} 溶质 {)=( {18na}{M}+b)}： {(a- {18na}{M})}
D. 该溶液的密度为 {ρ= {1000(a+b)}{V}g⋅L^{-1}}

A.R} 的质量为 { {M-18n}{M}×ag}，溶液总质量为 {(a+b)g}，可知该溶液质量分数为 { { {M-18n}{M}×ag}{(a+b)g}×100\%= {100a(M-18n)}{M(a+b)}\%}，故A错误；
B. {n(R)=n(R⋅nH_{2}O)= {a}{M}mol}，该溶液的物质的量浓度 { { {a}{M}mol}{V×10^{-3}L}= {1000a}{MV}mol/L}，故B正确；
C. {R⋅nH_{2}O} 中结晶水的质量为 { {18na}{M}g}，故 {R} 的质量为 {(a- {18na}{M})g}，溶液中溶剂的质量为 {( {18na}{M}+b)g}，则溶液中 {m(} 水)： {m(} 溶质 {)=( {18na}{M}+b)}： {(a- {18na}{M})}，故C正确；
D.溶液总质量为 {(a+b)g}，根据 {ρ= {m}{V}} 可知，溶液密度为 { {(a+b)g}{VmL}= {a+b}{V}g/mL= {1000(a+b)}{V}g/L}，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A. 浓 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} --腐蚀品
B. 酒精--易燃气体
C. {KMnO_{4}} --氧化剂
D. 甲烷--易燃气体

A.} 浓硫酸、氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；
B.酒精常温下为液态，易燃烧，属于易燃液体，故B错误；
C.高锰酸钾具有氧化性，属于氧化剂，故C正确；
D.甲烷能燃烧，常温下为气体，属于易燃气体，故D正确；
故选： {B} ．
A.浓硫酸、氢氧化钠具有腐蚀性；
B.酒精常温下为液态；
C.高锰酸钾具有氧化性；
D.甲烷能燃烧，常温下为气体．
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B.蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，用余热将固体蒸干，故B错误；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，以免造成污染，故C错误；
D.萃取操作时，选择的萃取剂只要不与水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 将 {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu↓}
D. 将 {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{-}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.将 {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液中，反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.将 {Cl_{2}} 通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是( )
A. 硝酸钠溶液
B. 硫酸铜溶液
C. 稀硫酸
D. 氯化铁溶液

A.} 铁和硝酸钠溶液不反应，故A错误；
B.铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C.铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选： {D} ．
根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中大量存在以下浓度的五种离子： {0.2mol/L} {Cl^{-}} 、 {0.4mol/L} {SO_{4}^{2-}} 、 {0.1mol/L} {Al^{3+}} 、 {0.3mol/L} {H^{+}} 、 {M}，则 {M} 及其物质的量浓度可能为( )
A. {Na^{+}0.3} {mol/L}
B. {Zn^{2+}0.2} {mol/L}
C. {CO_{3}^{2-}} {0.2} {mol/L}
D. {Ca^{2+}0.1} {mol/L}

A、 {1×c(Na^{+})=0.3} {mol/L}，故A错误；
B、 {2×c(Zn^{2+})=2×0.2} {mol/L=0.4mol/L}，故B正确；
C、由上述分析可知， {M} 为阳离子，不可能是 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D、 {2×c(Ca^{2+})=2×0.1} {mol/L=0.2mol/L}，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 {CCl_{4}}

A.} 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故B错误；
C.分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})-c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. {pH} 相等的 {①CH_{3}COONa} 、 {②C_{6}H_{5}ONa} 、 {③Na_{2}CO_{3}} 、 {④NaOH} 四种溶液的物质的量浓度大小： {① > ② > ③ > ④}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合得溶液中： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}
D. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 至溶液恰好呈中性： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.0.1mol⋅L^{-1}} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中，根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})-c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A正确；
B. {①CH_{3}COONa} 、 {②C_{6}H_{5}ONa} 、 {③Na_{2}CO_{3}} 都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液 {pH} 越小，则对应酸根离子的水解程度大小为： {CH_{3}COO^{-} < C_{6}H_{5}O^{-} < CO_{3}^{2-}}， {pH} 相等时溶液浓度大小为： {CH_{3}COO^{-} > C_{6}H_{5}O^{-} > CO_{3}^{2-}}，即： {① > ② > ③}； {④NaOH} 为强碱，则 {pH} 相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小： {① > ② > ③ > ④}，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合得溶液中，根据核电荷守恒可得： {c(Cl^{-})+c(H^{+})=c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.根据物料守恒可得： {c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，则 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}；由于溶液为中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}，所以 {c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，结合 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})} 可知： {c(Na^{+}} {) > c(SO_{4}^{2-})}，所以溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列标准，分类合理的是( )
A. 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
D. 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

A.} 物质的分类中，根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物，故A正确；
B.根据反应中的元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应，故B错误；
C.电解质水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小有关，故C错误；
D.只有旧键断裂的变化不是化学变化，过程中是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 污 染 废旧热固性塑料 煤燃烧 含 {Hg^{2+}} 的工业废水 生活垃圾 | | | | |
| 方 法 粉碎作为填充剂 煤中加入适量石灰石 加入 {Na_{2}S} 溶液 焚烧发电 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 粉碎塑料没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.石灰石与煤燃烧时产生的 {SO_{2}} 及空气中的 {O_{2}} 反应，生成 {CaSO_{4}} 和 {CO_{2}}，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.含 {Hg^{2+}} 的工业废水加入 {Na_{2}S} 溶液反应生成硫化汞沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 、 {F^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 等离子 {.} 向其中加入少量 {NaClO} 后，溶液中离子数目肯定增加的是( )
A. {F^{-}}
B. {ClO^{-}}
C. {HSO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A.} 由于向溶液中加入次氯酸钠后， {NaClO} 有强氧化性，氧化 {HSO_{3}^{-}}，本身被还原成 {HCl}，酸性增强，又有 {F^{-}+H_{2}O⇌HF+OH^{-}} 反应向右移动，氟离子数目减小，故A错误．
B.当向溶液中加入次氯酸钠后发生 {NaClO═Na^{+}+ClO^{-}} 反应，而使溶液中 {ClO^{-}} 根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使 {ClO^{-}} 离子数目减小，故B错误．
C.向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在 {HSO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}+OH^{-}} 这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使得亚硫酸根离子减小，故C错误．
D.由于向溶液中加入次氯酸钠后， {NaClO} 有强氧化性，氧化 {HSO_{3}^{-}}，本身被还原成 {HCl}，酸性增强， {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}} 反应向左移动， {NH_{4}^{+}} 肯定增加，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 {A} 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 {B} 将 {SO_{2}} 通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {C} 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜硝酸一定产生 {NO_{2}} {D} 向某溶液中加入 {NaHCO_{3}} 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；
B.高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；
C.常温下， {Cu} 和稀硝酸反应生成 {NO}， {NO} 遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成 {NO}，故C错误；
D.能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {7.8} {gNa_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物中，阴离子所含电子数为 {1.8N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} 二氯甲烷中含有的分子数目为 {0.5N_{A}}
C. 常温常压下， {28} {g} 乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中含有的 {Mg^{2+}} 数目小于 {0.1N_{A}}

A.7.8gNa_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的物质的量为： { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则 {0.1mol} 混合物中含有 {0.1mol} 阴离子，含有的阴离子数等于 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 二氯甲烷的物质的量，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {28g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {2mol}，则含 {2N_{A}} 个碳原子，故C错误；
D.不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误。
故选： {A}。
A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是 {78g/mol}；
B.标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}；
D.不知道溶液的体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求， {ClO_{2}} 将逐渐取代 {Cl_{2}} 成为生产自来水的消毒剂 {.} 工业上 {ClO_{2}} 常用 {NaClO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液混合并加 {H_{2}SO_{4}} 酸化后反应制得 {.} 有关该反应的说法正确的是( )
A. {NaClO_{3}} 在反应中失去电子
B. {Na_{2}SO_{3}} 在反应中被还原为 {Na_{2}SO_{4}}
C. 在该反应中， {NaClO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {1}
D. {1} {mol} {NaClO_{3}} 参加反应有 {2} {mol} 电子转移

A.Cl} 元素的化合价降低，则 {NaClO_{3}} 在反应中得到电子，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{3}} 在反应中失去电子被氧化为 {Na_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.由 {2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O} 可知， {NaClO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {1}，故C正确；
D. {1} {mol} {NaClO_{3}} 参加反应有 {1} {mol×(5-4)=1mol} 电子转移，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是( )
A. 通入溴水通入澄清石灰水
B. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C. 点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯

A.} 甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；
B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；
C.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出 {CO}，故C正确；
D.点燃，涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是( )
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 乙炔
D. 苯

A.CH_{3}-CH_{3}} 中具有 {2} 个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；
B. {CH_{2}=CH_{2}} 是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；
C. {HC≡CH} 是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；
D.苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物( )
A. {VA} 族元素的化合物
B. Ⅲ {B} 族元素的化合物
C. 过渡元素的化合物
D. {IVA} 族元素的化合物

A.} Ⅴ {A} 族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；
B.Ⅲ {B} 族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；
C.过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；
D.Ⅳ {A} 族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过 {3000} 万种，化合物品种最多，故D正确；
故选： {D}。
根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于 {A} 和 {B} 的叙述中正确的是( )
A. {A} 和 {B} 不可能是同系物
B. {A} 和 {B} 一定是同分异构体
C. {A} 和 {B} 最简式一定相同
D. 等物质的量的 {A} 和 {B} 完全燃烧生成等质量的 {CO_{2}}

A.A} 和 {B} 可能是同系物，如乙烯和丙烯等，故A错误；
B.二者不一定为同分异构体，如 {HCHO} 和 {CH_{3}COOH}，故B错误；
C.如含不同元素，二者最简式不一定相同，如甲烷 {(CH_{4)}} 和辛醛 {(C_{8}H_{16}O)}，故C错误；
D.含碳质量分数相同，则等质量时一定含有相同质量的 {C} 元素，等质量时完全燃烧产生的二氧化碳质量一定相等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A. 溴和四氯化碳
B. 乙醇和乙酸
C. 硝基苯和水
D. 溴苯和苯

A.} 溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.硝基苯和水互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；
D.溴苯和苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离方法中不正确的是( )
A. 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B. 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C. 利用分液的方法分离酒精和水
D. 利用结晶的方法除去 {KNO_{3}} 中的氯化钾

A.} 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；
B.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；
C.酒精和水互溶，不能用分液分离，故C错误；
D.二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含 {1mol} {KAl(SO_{4})_{2}} 的溶液中逐滴加入 {2mol} {Ba(OH)_{2}} 溶液，下列说法中正确的是( )
A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B. 最后的沉淀为 {2} {mol} {BaSO_{4}} 、 {1} {mol} {Al(OH)_{3}}
C. 当溶液中 {SO_{4}^{2-}} 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
D. 当溶液中 {Al^{3+}} 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

A.1molKAl(SO_{4})_{2}} 的溶液中含有 {2mol} 的 {SO_{4}^{2-}}，当 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀时，需要 {2mol} 的 {Ba^{2+}}，即消耗了 {2mol} 的 {Ba(OH)_{2}}，即 {KAl(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=KAlO_{2}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}， {Al^{3+}} 全部转化为偏铝酸根离子，反应过程中一定有沉淀生成，故A错误；
B.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小， {1molKAl(SO_{4})_{2}} 的溶液中含有 {2mol} 的 {SO_{4}^{2-}}，当 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀时，需要 {2mol} 的 {Ba^{2+}}，即消耗了 {2mol} 的 {Ba(OH)_{2}}，即 {KAl(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=KAlO_{2}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}， {Al^{3+}} 全部转化为偏铝酸根离子，最后生成沉淀硫酸钡物质的量为 {2mol}，无氢氧化铝沉淀，故B错误；
C.当滴入 {Ba(OH)_{2}} 从 {1.5mol} 到 {2mol} 之间时， {Ba^{2+}} 继续与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成 {BaSO_{4}}，同时 {①} 反应生成的 {Al(OH)_{3}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {AlO_{2}^{-}}，即当 {2molSO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 {2mol}，此时沉淀物质的质量最大，故C正确；
D.从开始滴入 {Ba(OH)_{2}} 到 {1.5mol} 时，反应按 {2KAl(SO_{4})_{2}+3Ba(OH)_{2}=K_{2}SO_{4}+2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓①} 进行，即当 {1molAl^{3+}} 恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 {1.5mol}，此时沉淀物质的量最大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验方法能达到目的是( )
A. 皮肤上沾上少量苯酚可用稀 {NaOH} 溶液洗去
B. 少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C. 将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘
D. 仅通过物质间的相互反应即可鉴别出 {AlCl_{3}} 、 {NaOH} 、 {HCl} 、 {NaCl} 四种溶液

A.} 氢氧化钠有腐蚀性，会烧伤皮肤，故A错误；
B.钠与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，少量金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，故B错误；
C.酒精与水能互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D.首先两两反应可以鉴别出 {AlCl_{3}} 和 {NaOH.} 理由：向 {AlCl_{3}} 中逐滴滴入 {NaOH}，先生成沉淀，后沉淀溶解；向 {NaOH} 中逐滴滴入 {AlCl_{3}}，先无沉淀，后生成沉淀 {.} 互滴鉴别两者 {.} 然后用鉴别出的 {AlCl_{3}} 和 {NaOH} 反应生成沉淀 {.} 分别滴加另外两种溶液，能使沉淀溶解的是 {HCl.} 剩下的就是 {NaCl}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D. 在离子化合物 {CaCl_{2}} 中，两个氯离子间也存在离子键

A.} 离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；
B.一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中 {Al} 与氯形成共价键，故B错误；
C.形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，故C正确；
D.离子化合物 {CaCl_{2}} 中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量
B. 生活中常使用热的纯碱溶液去除油污
C. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
D. 船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀

A.} 农药、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故A正确；
B.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故B正确；
C.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D.锌活泼性强于铁，形成原电池时锌做负极被氧化，铁受到保护，故D正确；
故选： {C} ．
A.农药、化肥的合理使用提高了农作物产量；
B.碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解；
C.明矾不具有强氧化性，明矾不能用于杀菌消毒；
D.依据牺牲阳极的阴极保护解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. {c(H^{+})=10^{-6}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液一定呈酸性
B. {PH=7} 的溶液一定呈中性
C. {c(OH^{-})=c(H^{+})} 的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

A.95℃} 时纯水中 {c(H^{+})=10^{-6}} {mol⋅L^{-1}}，但纯水呈中性，故A错误；
B. {95℃} 时纯水 {pH=6}，则该温度下 {pH=7} 的溶液呈碱性，故B错误；
C.只要溶液中存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则该溶液一定呈中性，故C正确；
D.酚酞的变色范围为 {8-10}，则不能使酚酞试液变红色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸的电离方程式： {H_{2}CO_{3}═2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}(} 溶液)的电离： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. 明矾可用于净水： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
D. {HCO_{3}^{-}} 的水解方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}

A.} 碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}(} 溶液)完全电离，其电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.明矾可用于净水，原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} 为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子正确的水解方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O═H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对溶液叙述正确的是( )
A. 在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
B. 用碱式滴定管量取 {25.00mL} 高锰酸钾溶液
C. 向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中 {H^{+}} 的浓度逐渐减小
D. {25℃} 时 {NH_{4}Cl} 溶液的 {K_{W}} 大于 {100℃} 时 {NaCl} 溶液的 {K_{W}}

A.} 容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故A正确；
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管量取 {25.00mL} 高锰酸钾溶液，故B错误；
C.冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故C错误； {D.} 温度越高水的离子积常数越大，所以 {25℃} 时 {NH_{4}Cl} 溶液的 {K_{W}} 小于 {100℃} 时 {NaCl} 溶液的 {K_{W}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 将氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.将氯气通入水中的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯的结构简式 {CH_{2}CH_{2}}
B. 丙烷比丁烷更易液化
C. 除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入 {Cl_{2}}，并气液分离
D. 相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

A.} 乙烯的结构简式 {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B.丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误；
C.光照条件下通入 {Cl_{2}}，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误；
D. {1mol} 乙烯和甲烷完全燃烧均生成 {2mol} 水，故D正确；
故选： {D} ．
A.书写结构简式时，碳碳双键等官能团不能省略；
B.烷烃均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，越易液化；
C.光照条件下通入 {Cl_{2}}，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则；
D. {1mol} 乙烯和甲烷完全燃烧均生成 {2mol} 水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应能为人类提供大量的能量，给人类社会的发展提供了强有力的保障，下列关于化学反应与能量的说法当中错误的是( )
A. 发生化学反应时，旧化学键的断裂，一定会吸收能量
B. {∑E(} 反应物 {) > ∑E(} 生成物)--放出能量 (其中 {∑E} 表示总能量)
C. 有能量变化的化学反应遵守质量守恒定律，但不遵守能量守恒定律
D. 一般情况下氧化、燃烧反应都是放热反应

A.} 化学变化是，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故A正确；
B.由能量守恒可知反应物总量能量大于生成物总能量，反应放出热量，故B正确；
C.化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C错误；
D.物质燃烧时放出大量的热，为放热反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是( )
A. 在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质一定互称为同系物
B. 具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体
C. 同素异形体是指同种元素形成不同的单质
D. 含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素

A.} 同系物必然属于同一类物质，分子式符合 {C_{n}H_{2n}} 的有机物存在烯烃和环烷烃的同分异构现象，因此 {C_{3}H_{6}} 和 {C_{5}H_{10}} 不一定是同系物，故A错误；
B.分子式相同结构不同的有机物具有同分异构现象，有机化合物互称为同分异构体，故B正确；
C.同素异形体是同种元素组成的不同单质，如 {O_{2}} 、 {O_{3}}，故C正确；
D.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间互称，如氢元素的同位素有 {H} 、 {D} 、 {T}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是( )
A. 石膏 {(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)}
B. 硫铁矿 {(FeS_{2})}
C. 纯碱 {(NaHCO_{3})}
D. 芒硝 {(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)}

A.} 石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式和名称相符合，故A正确；
B.硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为 {FeS_{2}}，化学式和名称不相符合，故B正确；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式和名称不相符，故C错误；
D.芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中正确的是( )
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
B. 浓硫酸沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上 {3\%～5\%} 的 {NaOH} 溶液
C. 实验室进行蒸馏操作时若忘加了沸石，应停止反应冷却至室温后再加入
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

A.} 向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，否则易导致胶头滴管产生杂质，故A错误；
B. {NaOH} 具有强腐蚀性，能腐蚀皮肤，碳酸氢钠具有弱碱性，能中和硫酸且腐蚀性较小，所以应该用碳酸氢钠涂抹，故B错误；
C.即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故C正确；
D.浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，量筒只能量取液体，不能溶解或稀释药品，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与胶体的有关性质的描述错误的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 放电影时，放映室射到屏幕上的光柱
D. 在盛有红褐色 {Fe(OH)_{3}} 胶体的 {U} 形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深

A.} 把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，利用的是胶体聚沉，故A正确；
B.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，会出现红褐色沉淀为氢氧化铁成，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；
C.放电影时，放映室射到屏幕上的光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；
D.在盛有红褐色 {Fe(OH)_{3}} 胶体的 {U} 形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深，属于胶体的电泳，故D正确；
故选： {B} ．
A.电解质溶液促胶体聚沉；
B.二者反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；
C.依据胶体的丁达尔效应；
D.依据胶体电泳的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下， {1} {mol} {SO_{3}} 的体积约为 {22.4L}
B. {1} {mol} 钠原子中含有的电子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {17g} {NH_{3}} 含氢原子数目为 {3N_{A}}
D. {1molFe} 与足量的氯气反应时，转移的电子数是 {2N_{A}}

A.} 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.钠原子中含有 {11} 个电子， {1mol} 钠原子含有 {11mol} 电子，含有的电子数为 {11N_{A}}，故B错误；
C. {17g} 氨气的物质的量为： { {17g}{17g/mol}=1mol}， {1mol} 氨气中含有 {3mol} 氢原子，含氢原子数目为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {1molFe} 与足量氯气反应生成 {1mol} 氯化铁，失去电子的物质的量为 {3mol}，则反应中转移的电子数是 {3N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Fe^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {SiO_{3}^{2-}} 与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下与铁反应不会生成氢气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. {SO_{2}} 使品红溶液褪色
B. 浓硫酸暴露在空气中会增重
C. 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D. 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”

A.SO_{2}} 使品红溶液褪色生成无色不稳定物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.浓硫酸暴露在空气中会增重，是吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，故B错误；
C.常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，是由于金属发生钝化，生成致密的氧化膜，属于化学变化，故C正确；
D.氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”是反应生成了氯化铵，属于化学变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求 {.} 一种以 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na_{2}NiFe^{Ⅱ}(CN)_{6}} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}} {Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}+2NaNiFe^{Ⅲ}(CN)_{6}} 
(注：其中 {P} 的化合价为 {+5}， {Fe} 的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极发生还原反应
B. 放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中
C. 充电过程中阳极反应式为： {2NaNiFe^{IIⅢ}(CN)_{6}+2Na^{+}+2e^{-}=2Na_{2}NiFe^{Ⅱ}(CN)_{6}}
D. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 {Na^{+}} 的浓度基本保持不变

A.放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极得电子而发生还原反应，故A正确；
B.放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中，故B正确；
C.充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{3-}-2e^{-}=Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{-}}，故C错误；
D.根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确．
最终答案：C