callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 澄清透明的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}}
B. 水电离出的 {[H^{+}]=10^{-14}mol/L} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 加入铝能产生 {H_{2}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 常温下 {c(OH^{-})=10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，不能够存在故A错误；
B.水电离出的 {[H^{+}]=10^{-14}mol/L} 溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，碱性条件下 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故B错误；
C.加入铝能产生 {H_{2}} 的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不能够大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.常温下 {c(OH^{-})=10^{-13}mol/L} 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入少量 {KSCN} 溶液： {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}↓}

A.} 二者反应生成硝酸铁和水、 {NO}，离子方程式为 {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}-=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.混合溶液呈中性时，二者以 {2}： {1} 混合，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.络合物不是沉淀，硫氰化铁是络合物，不能写沉淀符号，离子方程式为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Ca(ClO)_{2}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCOOH} 、 {I^{-}} 可以大量共存
B. 与 {Na_{2}SO_{3}} 反应的离子方程式： {ClO^{-}+SO_{3}^{2-}═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}
C. 不可使用 {pH} 试纸测定该溶液的 {pH}
D. {1} {L} {0.1} {mol/L} 该溶液和足量的 {CO_{2}} 充分反应，产生 {10} {g} 沉淀

A.ClO^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.与 {Na_{2}SO_{3}} 反应的离子方程式为 {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{3}^{2-}═CaSO_{4}↓+Cl^{-}}，故B错误；
C.溶液具有漂白性，则不可使用 {pH} 试纸测定该溶液的 {pH}，可选 {pH} 计测定，故C正确；
D.和足量的 {CO_{2}} 充分反应，生成碳酸氢钙和 {HClO}，则不能生成沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高
B. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 不同
C. 有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应
D. 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应

A.} 键能越大，越稳定，而物质本身能量低，故A错误；
B.焓变与反应条件无关，则 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故B错误；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则有化学键断裂并伴随着能量变化的过程可能为物理变化，如电解质的电离，故C错误；
D.难于测量或不能测量的反应热可间接得到，如利用已知反应和盖斯定律计算未知反应的反应热，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-53.7kJ/mol}，若将含 {0.1mol} 醋酸稀溶液与含 {0.1mol} 氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于 {5.73kJ}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A.2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则 {1mol} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. { H > 0}，可知反应吸热，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.醋酸电离吸热，中和反应为放热反应，由中和热反应可知，生成 {1molH_{2}O(l)} 放出热量为 {57.3kJ}，则含 {0.1mol} 醋酸稀溶液与含 {0.1mol} 氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于 {5.73kJ}，故C正确；
D.物质的量相同的碳，完全燃烧放出的热量大，且焓变为负，则 { H_{1} < H_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 {K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}} 恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为负值
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C. {2CO_{2}(g)+2H_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}O(g)} 的平衡常数 {K_{1}=K^{2}}
D. 若恒容、恒温下充入 {CO}，则 {K} 值变大

A.} 正反应为吸热反应，焓变为正值，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；
C.由 {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}}，则 {2CO_{2}(g)+2H_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}O(g)} 的平衡常数 {K_{1}=K^{2}}，故C正确；
D. {K} 只与温度有关，则若恒容、恒温下充入 {CO}，则 {K} 值不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
实验目的 主要仪器 试剂 {A} 测定 {NaOH} 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 {NaOH} 溶液、 {0.1000mol⋅L^{-1}} 盐酸 {B} 实验室制取 {H_{2}} 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 {HNO_{3}} {C} 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 {D} 分离 {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 混合物 分液漏斗、烧杯 {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 混合物、蒸馏水 | | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故A错误；
B.硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故B错误；
C.葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故C正确；
D.只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴， {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是( )
选项 实验目的 实验的设计或操作 {A} 比较 {Cl} 与 {S} 元素的非金属性强弱 相同条件下，测定相同浓度的 {NaCl} 溶液和 {Na_{2}S} 溶液的 {pH} {B} 比较 {K_{sp}(AgCl)} 与 {K_{sp}(AgI)} 的大小 向 {AgCl} 浊液中滴入少量的 {KI} 溶液，振荡 {C} 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 {D} 证明氧化性 {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强 将硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 测定相同浓度的 {NaCl} 溶液和 {Na_{2}S} 溶液的 {pH}，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；
B.向 {AgCl} 浊液中滴入少量的 {KI} 溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故B正确；
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液来除杂，故C错误；
D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生 {H_{2}O_{2}} 与亚铁离子的反应，不能得出氧化性 {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据碘与氢气反应的热化学方程式
 {(i)} {I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g)+9.48kJ} 
 {(ii)} {I_{2}(S)+H_{2}(g)⇌2HI(g)-26.48kJ} 
下列判断正确的是( )
A. {254gI_{2}(g)} 中通入 {2gH_{2}(g)}，反应放热 {9.48} {kJ}
B. {1} {mol} 固态碘与 {1} {mol} 气态碘所含的能量相差 {17.00} {kJ}
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

A.} 因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知(Ⅰ {)-(} Ⅱ)得 {I_{2}(g)=I_{2}(S)+35.96kJ}，故 {1} {mol} 固态碘与 {1} {mol} 气态碘所含的能量相差 {35.96kJ}，故B错误；
C.反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是 {HI(g)}，状态相同，稳定性一样，故C错误；
D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低，故D正确；
故选： {D} ．
A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；
B、根据盖斯定律，(Ⅰ {)-(} Ⅱ)得 {I_{2}(g)=I_{2}(S)+35.96kJ}；
C、反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是 {HI(g)}；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用 {.} 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A. 硫酸厂尾气的处理： {SO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O═(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 硝酸工业尾气的处理： {NO_{2}+NO+2NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 制 {CuSO_{4}}： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 制 {CuSO_{4}}： {2Cu+O_{2}═2CuO}， {CuO+H_{2}SO_{4}═CuSO_{4}+H_{2}O}

A.} 二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；
B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；
C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；
D.由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
D. 元素的原子半径呈周期性变化

A.} 由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
B.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误；
D.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )
A. {K}
B. {Ca}
C. {Cl}
D. {Ar}

A.K} 是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；
B. {Ca} 是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故C错误；
C. {Cl} 是活泼非金属元素，易得电子，易和活泼金属元素形成离子键，易和非金属元素形成共价键，故C正确；
D. {Ar} 原子最外层有 {8} 个电子，性质稳定，不易形成离子键和共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {W} 的最外层电子数与核外电子总数之比为 {7}： {17}； {X} 与 {W} 同主族； {Y} 的原子序数是 {W} 和 {X} 的原子序数之和的一半；含 {Z} 元素的物质焰色反应为黄色 {.} 下列判断正确的是( )
A. 金属性： {Y > Z}
B. 氢化物的稳定性： {X > W}
C. 离子的还原性： {X > W}
D. 离子半径： {Z > Y > X}

A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 {Na > Al}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl}，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性 {HF > HCl}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl}，则离子还原性 {Cl^{-} > F^{-}}，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D错误。
故选： {B}。
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {W} 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 {7}： {17}，应为 {Cl} 元素； {X} 与 {W} 同主族，则 {X} 为 {F} 元素； {Y} 的原子序数是 {W} 和 {X} 的原子序数之和的一半， {Y} 原子序数应为 { {17+9}{2}=13}，为 {Al} 元素；含 {Z} 元素的物质焰色反应为黄色，应为 {Na} 元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A. 熔融的 {NaCl}
B. 石墨晶体
C. 液氯
D. 盐酸

A.} 熔融的 {NaCl} 能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于电解质，故A错误；
B.石墨晶体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B正确；
C.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C错误；
D.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大，原子半径 {r(C) > r(D) > r(B) > r(A).B} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {D} 原子的核电荷数等于 {A} 、 {C} 原子核电荷数之和， {A} 与 {C} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解熔融 {D} 的氧化物来制备 {D} 的单质
B. 单质 {C} 、 {D} 着火，灭火时 {C} 不能用泡沫灭火器，但 {D} 可以用泡沫灭火器灭火
C. 化合物 {A_{2}B_{2}} 与 {C_{2}B_{2}} 所含化学键类型完全相同
D. {A} 、 {B} 、 {C} 组成的化合物，若溶液浓度为 {0.01mol/L}，则常温下其 {PH} 为 {12}

A.B} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍，则 {B} 为 {O} 元素； {A} 与 {C} 同主族， {D} 原子的核电荷数等于 {A} 、 {C} 原子核电荷数之和，则 {C} 、 {D} 同在第三周期，由于 {A} 的半径小于 {O} 的半径，所以 {A} 只能为 {H} 或 {F}，若 {A} 为 {H} 、 {C} 为 {Na}，则 {D} 为 {Mg}，若 {A} 为 {F} 、 {C} 为 {Cl}，则 {D} 为 {Fe}，不符合，综上可知， {A} 为 {H}， {B} 为 {O}， {C} 为 {Na}， {D} 为 {Mg}，
A. {D} 为 {Mg}，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；
B. {D} 为 {Mg}，能与二氧化碳反应，所以单质 {Mg} 着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火， {C} 为 {Na}，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C.化合物 {H_{2}O_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；
D. {A} 、 {B} 、 {C} 组成的化合物 {NaOH} 溶液， {25℃} 时若溶液浓度为 {0.01mol/L}，则溶液中氢离子浓度为 {10^{-12}mol/L}，则 {pH=12}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}
B. {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S}
D. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 氯气为单质， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO} 不属于水解反应，故A错误；
B.铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的 {OH^{-}}，水解反应为 {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}，故B正确；
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S} 中没有水参加反应，则不属于水解反应， {HS^{-}} 水解生成 {H_{2}S} 和 {OH^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢根离子水解生成碳酸，而 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 为电离反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中的离子只有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 四种，下列描述正确的是( )
A. 该溶液中的溶质只有 {NH_{4}Cl}
B. 当溶液呈碱性时： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) < c(Cl^{-})+c(OH^{-})}
C. 溶液中离子浓度大小关系可能为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 该溶液可能由 {pH=12} 的氨水与 {pH=2} 的 {HCl} 溶液等体积混合而成

A.} 根据离子浓度关系可知，该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物或氯化铵和盐酸的混合溶液，故A错误；
B.溶液中电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})} 故B错误；
C.根据溶液中电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})} 可得， {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {pH=2} 的 {HCl} 浓度小于 {pH=12} 的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中的离子只有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 四种符合题意，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加“碘”食盐较多使用的碘酸钾 {(KIO_{3})}，在工业上可用电解法制取 {.} 以石墨和不锈钢为电极，以 {KI} 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： {KI+3H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}KIO_{3}+3H_{2}↑.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B. 电解时，阳极反应是： {I^{-}-6e^{-}+3H_{2}O═IO_{3}^{-}+6H^{+}}
C. 溶液调节至强酸性，对生产不利
D. 电解后阴极周围溶液的 {pH} 升高

A.} 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成 {KIO_{3}}，电极反应为： {I^{-}-6e^{-}+3H_{2}O=IO_{3}^{-}+6H^{+}}，故B正确；
C. {KI} 和 {KIO_{3}} 在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C正确；
D.阴极发生 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，氢离子浓度减小， {pH} 增大，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是( )
A. 二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B. 浓硫酸具有较强酸性，能使 {Cu} 转化为 {Cu2+}
C. 硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
D. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

A.} 二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；
C.硅单质中硅化合价为 {0}，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；
D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硫具有还原性，能够与氯水反应生成硫酸和盐酸；
B.依据铜与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质；
C.依据硅化合价判断；
D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中指定粒子数目一定大于 {N_{A}} 的是( )
A. {1L1mol/LCH_{3}COOH} 溶液中所含分子总数
B. {1molCl_{2}} 参加化学反应获得的电子数
C. 常温常压下， {11.2LN_{2}} 和 {NO} 的混合气体所含的原子数
D. {28g} 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

A.1L1mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有醋酸分子和大量的水分子，所含分子总数大于 {N_{A}}，故A正确；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，与水反应生成氯化氢和次氯酸，两种情况下， {1molCl_{2}} 参加反应转移电子数转移电子数可能等于 {1N_{A}} 或者 {2N_{A}}，故B错误；
C.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}，则 {11.2LN_{2}} 和 {NO} 的混合气体所含的分子数小于 {0.5mol}，含有的原子数小于 {0.5mol×2=1mol}，故C错误；
D.铁做还原剂，氧化产物可能为二价铁或者三价铁离子，所以 {28g} 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目可能为 {1N_{A}} 或者 {1.5N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸溶液中含有大量的水分子；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}；
D.铁做还原剂，氧化产物可能为二价铁或者三价铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 化石燃料燃烧排放出的二氧化硫易导致酸雨的发生
C. 提倡大量使用农药和化肥，提高农作物的产量
D. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

A.绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，A错误；
B. 化石燃料燃烧排放出的二氧化硫易导致酸雨的发生，B正确；
C. 大量使用农药和化肥，对地下水源等造成污染，C错误；
D. 太阳能电池、计算机芯片的材料是晶体硅，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
B. 氧化铝坩埚可熔融固体氢氧化钠
C. 硅胶可用作催化剂载体
D. 碳酸钠除去铁屑表面的油污

A.二氧化氯具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，A正确；
B.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B错误；
C.硅胶有较大的表面积可用作催化剂载体，C正确；
D.油污在碱性条件下水解生成可溶于水的化合物，碳酸钠溶于水显碱性，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是
A. 水玻璃
B. 氯水
C. 液氨
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故错误；
B.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故错误；
C.液氨，液态的氨气，纯净物，故正确；
D. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体是胶体粒子与水的属于混合物，故错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {1mol H_{2}SO_{4}} 的叙述正确的是
A. 质量为 {98g}
B. 在标准状况下的体积约为 {22.4L}
C. 含有 {1mol H_{2}} 分子
D. 溶于 {1L} 水后所得溶液浓度为 {1mol/L}

A. {1molH} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的质量为 {98g}，故A正确；
B. 硫酸在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C.硫酸中不存在氢分子，故C错误；
D. {1mol} 硫酸溶于 {1 L} 水后，溶液体积大于 {1L}，所得溶液浓度小于 {1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 用氢氧化钠吸收少量的 {CO_{2}}： {CO_{2}+OH^{-}===HCO}
B. {NO_{2}} 与水的反应： {3NO_{2}+H_{2}O= 2NO_{3}^{—}+NO↑+ 2H^{+}}
C. 腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+} + Cu = Fe^{2+} + Cu^{2+}}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+ SO_{4}^{2\;-}== BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.用氢氧化钠吸收少量的 {CO} {{\,\!}_{2}}： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.符合离子方程式的书写规则， {B} 正确；
C.腐蚀印刷电路板： {2Fe^{3+}} {+ Cu=2Fe^{2+}} {+ Cu^{2+}}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+ SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存，加入 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 晶体后，仍能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {I^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.} 该组离子之间不反应，能共存，但加入 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 晶体后， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不反应，能共存，且加入 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；
C. {OH^{-}} 与亚铁离子、铵根离子反应， {Ba^{2+}} 与 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 发生双水解反应，亚铁离子与、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同 {.X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 不能形成双原子分子 {.} 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {20}
C. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点

A. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {He}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {1+4+5+8=18}，故B错误；
C. {W} 与 {Y} 可形成 {N_{2}H_{4}} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 碳铵-- {NH_{4}HCO_{3}}
B. 生石灰 {Ca(OH)_{2}}
C. 石膏-- {CaSO_{3}}
D. 酒精 {CH_{3}COOH}

A.} 碳酸氢铵俗称碳铵，为 {NH_{4}HCO_{3}}，故A正确；
B.生石灰为氧化钙，化学式为 {CaO}，故B错误；
C.石膏为 {CaSO_{4}⋅2H_{2}O}，故C错误；
D.乙醇俗称酒精，结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B. 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的 {pH} 可改变它的溶解度
C. 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化
D. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“， {PM2.5} 在空气中只形成气溶胶

A.} 绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品 {.} 利用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂(很多有毒)、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺，节能减排，都符合绿色化学的思想；故A正确；
B.氨基酸含氨基和羧基，能与氢离子或氢氧根结合成可溶性盐，故调节溶液的 {pH} 可改变它的溶解度；故B正确；
C.裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度 {(700℃～800℃}，有时甚至高达 {1000℃} 以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降；海水制镁由镁离子生成镁单质；纯碱晶体风化是由结晶水合物失去结晶水；火棉火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化；故C正确；
D.胶体中分散质粒子直径在 {1～100nm} 之间； {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，在空气中能形成气溶胶，但不只生成气溶胶，也可能生成浊液；故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
B. 加热 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度和溶液的 {pH} 均增大
C. {1L} {1mol/L} 的 {NaClO} 溶液中含有 {ClO^{-}} 的数目为 {6.02×10^{23}}
D. 相同条件下，溶液中 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 的氧化性依次减弱

A.} 阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液， {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，精铜作阴极，故A错误；
B.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度和溶液的 {pH} 均增大，故B正确；
C. {NaClO} 溶液中含有 {ClO^{-}} 能发生水解， {1L} {1mol/L} 的 {NaClO} 溶液中含有 {ClO^{-}} 的数目小于 {6.02×10^{23}}，故C错误；
D.相同条件下，溶液中 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 的氧化性减弱的顺序为： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Zn^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氨水溶解氯化银沉淀： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]+Cl^{-}+2H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯水： {S_{2}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O═2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
C. 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液氧化双氧水： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+8H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Cr^{3+}+4O_{2}↑+9H_{2}O}
D. {1.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 盐酸等体积混合： {AlO_{2}^{-}+4H^{+}=5Al^{3+}+2H_{2}O}

A.} 氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为 {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯水的离子反应为 {S_{2}O_{3}^{2-}+4Cl_{2}+5H_{2}O═2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}+10H^{+}}，故BB错误；
C.酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液氧化双氧水的离子反应为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+8H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Cr^{3+}+4O_{2}↑+9H_{2}O}，故C正确；
D. {1.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 盐酸等体积混合的离子方程式为 {2AlO_{2}^{-}+5H^{+}═Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 在 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中： {2c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-})}
B. 一定量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合所得的酸性溶液中： {c(NH_{4}^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}
C. 将 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液等体积混合： {c(K^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}
D. 将 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}

A.} 在 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}： {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，故A错误；
B.一水合氨电离显碱性，铵根水解显酸性，一定量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合所得的酸性溶液中， {c(NH_{4}^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故B正确；
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液等体积混合得到等浓度的 {KHCO_{3}} 、 {KCl}，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小： {c(K^{+}) > c(Cl^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.将 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒， {2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 聚氯乙烯的单体是 {CH_{2}=CHCl}
B. 通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
C. 聚乙烯的链节是 {CH_{2}=CH_{2}}
D. 聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

A.} 氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体是 {CH_{2}=CHCl}，故A正确；
B.天然高分子化合物不含聚乙烯，聚乙烯为合成高分子化合物，故B错误；
C. {CH_{2}=CH_{2}} 为聚乙烯的单体，聚乙烯的链节是 {-CH_{2}-CH_{2}-}，故C错误；
D.乙烯不仅仅用于生产聚乙烯，乙烯的产量为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 固体中含有共价键
B. {CO_{2}} 分子中含有离子键
C. { \;_{ 6 }^{ 12 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 13 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 是碳的三种核素
D. { \;_{ 8 }^{ 16 }O} 、 { \;_{ 8 }^{ 17 }O} 、 { \;_{ 8 }^{ 18 }O} 含有相同的中子数

A.NaCl} 只含有离子键，不含共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 为共价化合物，不含离子键，故B错误；
C. { \;_{ 6 }^{ 12 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 13 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；
D. { \;_{ 8 }^{ 16 }O} 、 { \;_{ 8 }^{ 17 }O} 、 { \;_{ 8 }^{ 18 }O} 含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为 {8} 、 {9} 、 {10}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷
B. 在 {FeBr_{3}} 催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯
C. 苯和硝酸反应制备硝基苯
D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

A.} 乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品 {HCl} 、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故A错误；
B.在 {FeBr_{3}} 催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯，同时生成 {HBr}，故B错误；
C.苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品 {H_{2}O} 生成，故C错误；
D.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )
A. 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作 {H_{2}O_{2}} 分解的氧化剂

A.} 二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，反应中碳元素化合价降低，镁化合价升高，二氧化碳表现为氧化性，将镁氧化，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能在食品加工中大量使用，故B错误；
C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；
D.过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂，不表现氧化性，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；
B.二氧化硫有毒；
C.二氧化氯中氯为 {+4} 价，化合价能够降低，具有氧化性；
D.过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 是同周期的主族元素，且电负性大小： {X > Y.} 下列说法错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物中， {X} 显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能可能 {Y} 小于 {X}
C. {X} 的最高价含氧酸酸性弱于 {Y} 的
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A^{n+}} 、 {B^{(n+1)+}} 、 {C^{n-}} 、 {D^{(n+1)-}} 的电子层结构相同 {.} 下列关于 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {D > C}
B. 一定都是短周期元素
C. 单质的还原性： {B > A}
D. 原子序数： {B > A > C > D}

A. {C} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {C > D}，非金属性： {C > D}，则气态氢化物的稳定性： {C > D}，故A错误；
B.四种元素不一定属于短周期元素，如 {A} 为 {K} 、 {B} 为 {Ca} 、 {C} 为 {Cl} 、 {D} 为 {S} 也符合，故B错误．
C.金属的金属性越强，其还原性越强， {A} 的金属性大于 {B}，所以 {A} 的还原性大于 {B}，故C错误；
D.通过以上分析知，原子序数： {B > A > C > D}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 均为短周期的元素， {A} 、 {B} 同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}
B. {C} 元素的最高正价一定为 {+7} 价
C. 对应气态氢化物的稳定性 {A > C}
D. 还原性： {A^{2-} < C^{-}}

A.离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故A正确；
B. {C} 为 {F} 元素，无正价，最高价为 {0} 价，故B错误；
C. {C} 为 {F} 元素， {A} 为 {S} 元素， {F} 的非金属性大于 {S} 元素，所以 {HF} 的稳定性大于 {H_{2}S}，即对应气态氢化物的稳定性 {A < C}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有 {A^{2-} > C^{-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} ”表示的化学反应是( )
A. {4HNO_{3} { {\;{光照}\;}{}}{\;}2H_{2}O+4H_{2}O↑+O_{2}↑}
B. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O}
C. {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}}
D. {2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O}

A.} 硝酸分解不属于离子反应，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O} 反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式，反应离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.不属于离子反应，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故D错误；
故选： {B} ．
{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同素异形体的是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}
B. {O_{2}} 和 {O_{3}}
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 和 {C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{3} }

A. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 都是化合物，不是单质，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 是氢元素的不同核素，不是单质，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 和 {C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{3} } 都是化合物，不是单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是( )
A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B. 对含 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 的废气处理后再排空
C. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

A.} 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；
B.对含 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；
C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；
D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成 {.} 有关该盐的叙述不正确的是( )
A. 该盐的名称为硝酸铵
B. 该盐的水溶液 {pH < 7}
C. 该盐的化学式为 {NH_{4}HCO_{3}}
D. 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用

A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；
B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；
C、是硝酸铵，而不是 {NH_{4}HCO_{3}}，故C错误；
D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数据记录合理的是( )
A. 用托盘天平称取 {8.75} {g} 食盐
B. 用 {25} {mL} 量筒量取 {12.36} {mL} 盐酸
C. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液 {pH} 值为 {3.5}
D. 温度计上显示的室温读数为 {25.6℃}

A.} 托盘天平的感量为 {0.1g}，则不能用托盘天平称取 {8.7} {5g} 食盐，故A错误；
B.量筒的感量为 {0.1ml}，则不能用 {25} {mL} 量筒量取 {12.36} {mL} 盐酸，故B错误；
C.广泛 {pH} 试纸测定的 {pH} 值为整数，则不能用广泛 {pH} 试纸测得某溶液 {pH} 值为 {3.5}，故C错误；
D.温度计感量为 {0.1℃}，则温度计上显示的室温读数为 {25.6℃}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
B. {C+H_{2}O { {\;{高温}\;}}{\;}CO+H_{2}}
C. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}
D. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}

A.} 水中 {H} 、 {O} 元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B. {H} 元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B正确；
C.只有 {Cl} 元素化合价发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D. {O} 元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D错误．
最终答案：B