callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某水溶液中可能含有 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子中的若干种。某同学取 {200mL} 该溶液分成两等份依次进行如下实验： {①} 向第一份溶液中加过量的 {NaOH} 溶液后加热，充分反应后生成 {0.02mol} 气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 {②} 向溶液甲中通入过量的 {CO_{2}} 气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到 {1.02g} 固体。 {③} 向第二份溶液中加入足量的 {BaCl_{2}} 溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到 {11.65g} 固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验 {①} 中产生的气体为氨，并可得原溶液中 {c(NH_{4}^{+})=0.1mol·L^{-1}}
B. 实验 {③} 中的沉淀里一定有 {BaSO_{4}}，可能有 {Mg(OH)_{2}}
C. 若要确定原溶液中是否含有 {Cl^{-}}，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有 {Na^{+}}，且 {c(Na^{+}) 0.2mol·L^{-1}}

A.实验 {①} 中产生的气体为氨，并可得原溶液中 {c(NH_{4}^{+})=0.02mol/0.1L=0.2mol/L}，故A错误；
B.实验 {③} 中的沉淀里一定有 {BaSO_{4}}，一定没有 {Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.若要确定原溶液中是否含有 {Cl^{-}}，需另外再设计实验验证，故C错误；
D.原溶液中一定含有 {Na} {{\,\!}^{+}}，由前面的分析可知，且 {c(Na} {{\,\!}^{+}) 0.2mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {0.5 L} 的恒容密闭容器中发生反应： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌ COCl_{2}(g)}，其中容器Ⅰ中 {5 min} 时到达平衡。下列说法中正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| | | | | | |
| 容器 编号 温度 {/℃} 起始物质的量 {/mol} 平衡物质的量 {/mol} | | | |
| {CO} {Cl_{2}} {COCl_{2}} {COCl_{2}} | | | |
| Ⅰ {500} {1.0} {1.0} {0} {0.8} | | | | | |
| Ⅱ {500} {1.0} {a} {0} {0.5} | | | | | |
| Ⅲ {600} {0.5} {0.5} {0.5} {0.7} | | | | | |
A. 容器Ⅰ中前 {5 min} 的平均反应速率 {v(CO)=0.16 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时 {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.55 mol}
D. 若起始时向容器Ⅰ加入 {CO 0.8 mol} 、 {Cl_{2}} {0.8 mol}，达到平衡时 {CO} 转化率大于 {80\%}

A.容器Ⅰ中前 {5min} 的平均反应速率 {v(CO)= {0.8mol}{0.5L×5min}=0.32mol/(L⋅min) }，故A错误；
B.Ⅲ与 {I} 相比温度升高，平衡时Ⅲ中 {COCl_{2}} 比 {I} 中的小，说明升高温度平衡正向移动，故该反应正反应为放热反应，故B错误；
C. {I} 、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，可计算得氯气的物质的量为 {0.55mol}，故C正确；
D.若起始时向容器 {I} 中加入 {CO0.8mol} 、 {Cl_{2}0.8mol}，相当于在原来的基础上减压，所以达到平衡是 {CO} 转化率小于 {80\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取 {H_{2}}。下列措施可使生成 {H_{2}} 的速率加快的是
A. 降低反应温度
B. 用 {98.3\%} 硫酸代替稀硫酸
C. 用锌粉代替锌粒
D. 加水稀释硫酸

A.降低反应温度，化学反应速率减慢，故A错误；
B.用 {98.3\%} 硫酸代替稀硫酸，浓硫酸与锌粒反应不生成氢气，故B错误；
C.用锌粉代替锌粒，增大物质的接触面积，所以化学反应速率加快，故C正确；
D.向稀硫酸中加水，减小物质的浓度，所以反应速率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中 {S} 既有氧化性又有还原性的是( )
A. {MgS}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {SO_{3}}
D. {SO_{2}}

A. {Mg} {S} 中是最低价，只有还原性，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中是 {+6} 价，最高价时只有氧化性，故B错误；
C. {SO_{3}} 中是 {+6} 价，最高价时只有氧化性，故C错误；
D. {SO_{2}} 处在中间价既有氧化性又有还原性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 {2H_{2}(g) + O_{2}(g)= 2H_{2}O(g)}； {ΔH=-483.6} {kJ·mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) ΔH > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7} {kJ} 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(aq) ΔH =57.3kJ/mol}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) ΔH_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} < ΔH_{2}}

A.燃烧热是生成稳定的氧化物，故水应该是液态，故A错误；
B.石墨转化为金刚石吸热，表明金刚石的能量高，不稳定，故B错误；
C.含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7 kJ} 的热量，则该反应中和热的热方程式为： {NaOH(} {aq)+HCl(} {aq)=NaCl(} {aq)+H_{2}O(l) } {H=-57.3kJ/mol}，故C错误；
D. {CO} 燃烧生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 放热，即 {2CO(g)} {+} {O} {{\,\!}_{2}(g) =2CO_{2}(g) ΔH_{3}} { < } {0}，由盖斯可知 {ΔH} {{\,\!}_{1}=ΔH_{2}} {+} {ΔH} {{\,\!}_{3}}，即 {ΔH} {{\,\!}_{1}} {-} {ΔH} {{\,\!}_{2}=ΔH_{3}} { < } {0}，故 {ΔH} {{\,\!}_{1}} { < } {ΔH} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的有( )
A. 铜丝
B. 稀硫酸
C. {NaCl}
D. {CO_{2}}

A.} 铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C.氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电，氯化钠是电解质，故C正确；
D.二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 苯和乙烯均能使溴水褪色，其褪色原理相同
B. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 均能漂白品红，其漂白原理相同
C. 苯与液溴，苯与浓硝酸(浓硫酸催化)均能发生反应，其反应类型相同
D. 苯和乙炔的最简式相同，因此他们的化学性质也相似

A.苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，二者原理不同。故A不符合题意；
B.二氧化硫是把有色物质化合为无色物质，氯气是形成次氯酸把有色物质氧化为无色物质，漂白原理不同，故B不符合题意；
C.苯与液溴、浓硝酸发生的都是取代反应，故C符合题意；
D.苯与乙炔最简式相同，但苯含有介于单键与双键之间的一种独特的键，而乙炔含有碳碳三键不饱和键，二者化学性质不同。故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，有下列四种溶液，下列说法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {①} {②} {③} {④} | | | |
| {0.1mol/L} 的氨水 {pH=11} 的氨水 {0.1mol/L} 的盐酸 {pH=3} 的盐酸 | | | |
A. {①} 稀释到原来的 {100} 倍后， {pH} 与 {②} 相同
B. 等体积 {①③} 混合、等体积 {②④} 混合所得的溶液都成酸性
C. {①②} 中分别加入少量 {CH_{3}COONa} 固体， {{c( N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O )}{c( NH_{4}^{+} )}} 的值变小
D. 将 {20mL} 的 {①} 溶液与 {10mL} 的 {③} 溶液混合后，若溶液呈碱性，则 {c( NH_{4}^{+} ) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}·H_{2}O) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以 {pH} 小于 {②}，故A错误；
B.等体积 {①③} 混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积 {②④} 混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C.向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则 {{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})} } 的值都变大，故C错误；
D.将 {20mL} 的 {①} 溶液与 {10mL} 的 {③} 溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得 {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=2c(Cl^{-})}，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {51} 号元素，下列说法正确的是
A. 为第五周期第Ⅰ {A} 族的元素
B. 在周期表中的第 {12} 列
C. 价电子构型为： {5s^{2}5p^{3}}
D. 属于 {ds} 区元素

A.为第五周期第Ⅴ {A} 族的元素，故A错误；
B.在周期表中的第 {15} 列，故B错误；
C.价电子构型为： {5s} {{\,\!}^{2}} {5p} {{\,\!}^{3}}，故C正确；
D.属于 {sp} 区元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于取代反应的是( )
A. {AgNO_{3}+HCl=AgCl↓+HNO_{3}}
B. {CH_{4}+2O_{2} []{点燃} CO_{2}+2H_{2}O}
C. {CH_{2}Br_{2}+Cl_{2} []{光} CHClBr_{2}+HCl}
D. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}

A. {AgNO_{3}+HCl=AgCl↓+HNO_{3}} 属于复分解反应，故A错误；
B. {CH_{4}+2O_{2}=CO_{2}+2H_{2}O} 属于氧化反应，故B错误；
C. {CH_{2}Br_{2}+Cl} {{\,\!}_{2}→CHClBr_{2}+HCl} 是二溴甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C正确；
D. {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，该反应属于置换，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是( )
A. 用精密 {pH} 试纸测得某盐溶液的 {pH=9.26}
B. 用酸式滴定管量取 {20.00mLNa_{2}CO_{3}} 溶液
C. 甲基橙作指示剂，用标准 {NaOH} 溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时的颜色变化为：橙色 {→} 黄色。
D. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤 {2—3} 次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥。

A.精密 {pH} 试纸的精确度为 {0.1}，无法测得某溶液的 {pH} 为 {9.26}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 水解显碱性，应用碱式滴定管量取 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液，故B错误；
C.用标准 {NaOH} 溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时产物醋酸钠溶液显碱性，而甲基橙作指示剂变色范围 {-31.-4.4-}，都是酸性区域，误差大，故不选甲基橙，一般选取酚酞，故C错误；
D.中和滴定实验时，锥形瓶有水不产生误差，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
C. {C_{2}H_{6}} 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 {C_{3}H_{8}} 也是碳链为直线形的非极性分子
D. 干冰 {(CO_{2})} 是分子晶体，则 {SiO_{2}} 也是分子晶体

A.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强 {.} 由于第二周期的非金属性 {F > O > N}，故氢化物的稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；第 {3} 周期元素的非金属性为 {Cl > S > P}，故氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B. {GeH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {CH_{4}} 分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C. {C_{3}H_{8}} 也是碳链为锯齿形的极性分子，故C错误；
D. 干冰 {(CO} {{\,\!}_{2}} )存在单个的 {CO} {{\,\!}_{2}}，所以是分子晶体，但 {SiO} {{\,\!}_{2}} 是空间网状结构的原子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对室温下 {OH^{-}} 浓度、体积都相同的氨水和 {NaOH} 溶液采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {OH^{-}} 浓度均减小
B. 温度下降 {10℃}，两溶液的 {OH^{-}} 浓度均不变
C. 分别加水稀释 {10} 倍，两溶液的 {OH^{-}} 浓度仍相等
D. 用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

A.加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离， {NaOH} 和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均碱小，故A正确；
B.降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的 {pH} 减小，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的 {pH} 大于氢氧化钠，故C错误；
D.用 {HCl} 中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比， {pH} 相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用电化学理论解释的是
A. 铝片不用特殊方法保存
B. 生铁比纯铁易生锈
C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
D. 海轮外壳镶嵌锌块可以防腐

A.因为没有两个活泼性不同的电极，所以铝和电解质溶液不能构成原电池，铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故A选；
B.生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则铁发生电化学腐蚀，故B不选；
C.粗锌中含有杂质，锌和杂质、稀硫酸溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则粗锌发生电化学腐蚀，故C不选；
D.海轮外壳镶嵌锌块可以防腐，铁、锌和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以可以用电化学理论解释，故D不选。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时 {100mL 0.01mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL 0.1mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 电离程度
C. {H^{+}} 的浓度
D. {CH_{3}COOH} 的物质的量

A.计算两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3} mol}，两者相等，因而中和时消耗的 {NaOH} 的量相等，故A错误；
B.醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；
C.酸的浓度越大， {c(H^{+})} 越大，前者小于后者，故C错误；
D.电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则 {c(CH_{3}COOH)} 前者小于后者，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备纳米颗粒 {Y(} 化合物)的反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}═Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列有关说法不正确的是( )
A. {a=4}
B. {Y} 的化学式为 {Fe_{2}O_{3}}
C. {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂
D. 每 {32 g O_{2}} 参加反应，转移电子的物质的量为 {4 mol}

A.Y} 为化合物，根据电荷守恒可知， {6-4-a=4}，故 {a=4}，故A正确；
B. {Y} 为化合物，根据质量守恒可知，反应前后的原子个数相等，则 {Y} 为 {Fe_{3}O_{4}}，故B错误；
C.因 {S_{2}O_{3}^{2-}} 中 {S} 元素的化合价升高，由 {+2} 升高为 {+2.5}，则 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂，故C正确；
D. {32gO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，每有 {1molO_{2}} 参加反应，转移的电子总数为 {1mol×2×(2-0)=4mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法不正确的是( )
A. 混合晶体是指晶体中化学键和作用力较复杂，不能简单地归属于任何一种晶体
B. 六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数相同，空间利用率也相同
C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D. 金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性，但可以解释金属的导电性和熔点高低

A.混合晶体是指晶体中化学键和作用力较复杂，不能简单地归属于任何一种晶体，故A正确；
B.六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为 {74\%}，面心立方最密堆积 {(Cu} 型)空间利用率为 {74\%}，二者空间利用率相同，故B正确；
C.离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；
D.金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： {K= {c(CO)·c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})·C({H}_{2})} }，恒容时，温度升高 {H_{2}} 浓度减小。下列说法正确的是( )
A. 该反应化学方程式为： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
B. 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的 {CO_{2}}， {CO} 的体积分数一定增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 该反应的焓变为正值

A.由平衡常数可知，该反应为 {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}，故A错误；
B.根据 {A} 知道，反应为 {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}，恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的 {CO_{2}} 气体，平衡正向移动， {CO} 的物质的量增大，但是向右进行的程度很微弱，体积分数不一定增大，故B错误；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D.恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小，则该反应为吸热反应，所以 { H > 0}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，有关离子浓度的关系式不正确的是
A. 物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}
B. 物质的量浓度相等 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 在 {NaHCO_{3}} 溶液中一定有： {c(Na^{+})+c(H^{+}) > c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. {1mol/L Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}

A.等体积等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合，根据物料守恒可得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，故A不符合题意；
B.物质的量浓度相等 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，则： {c} {(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})} 、 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中离子浓度的大小顺序是： {c} {(Na^{+}) > c} {(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B 不符合题意；
C.碳酸氢钠溶液中，根据电荷 守恒可得： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故有 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )， 故C 不符合题意；
D. {1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液，根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应： {A_{2} + B_{2}⇌ 2AB}。该条件下， {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. 气体的总质量不再改变时
B. 气体的总物质的量不再改变时
C. 混合气体中各组分的含量不再改变时
D. 每消耗 {1molB_{2}} 同时有 {2molAB} 生成时

A.反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体的总物质的量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D.单位时间内每消耗 {1} {mol} {B_{2}}，同时有 {2} {mol} {AB} 生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X+Y═M+N} 为放热反应 {.} 下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. {Y} 的能量一定高于 {N}
B. {X} 、 {Y} 的能量总和高于 {M} 、 {N} 的能量总和
C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D. 断裂 {X} 、 {Y} 的化学键所吸收的能量高于形成 {M} 、 {N} 的化学键所放出的能量

A.反应物的总能量大于生成物的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故A不符合题意；
B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故B符合题意；
C.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C不符合题意；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂 {X} 和 {Y} 的化学键所吸收的能量一定小于形成 {M} 和 {N} 的化学键所放出的能量，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是利用燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池 {(NaOH} 溶液作电解质)的说法正确的是
A. 正极反应为： {O_{2}+ 4H^{+} + 4e^{-}=2H_{2}O}
B. 负极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
C. 放电时，外电路中电子从正极流向负极
D. 随着放电的进行，溶液的 {pH} 保持不变

A.正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为： {2 O_{2}+4 H_{2}O+8e^{-}═8OH^{-}}，故A错误，故A不符合题意；
B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故B正确，故B符合题意；
C.放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误，故C不符合题意；
D.该电池的反应式为 {2O_{2}+CH_{4}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的 {pH} 值变小，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

A.} 甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故A正确；
B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；
C.乙烯含有 {C=C} 官能团，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴的四氯化碳溶液反应，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能与酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性 {KMnO_{4}} 溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C错误；
D、乙烯含不饱和键，易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列特定微粒的数目相等的是
A. 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温同压同体积的 {CO} 和 {NO} 含有的质子数
D. 等物质的量的水与重水含有的中子数

A.设铝与铁物质的量都是 {1mol}，则生成 {1mol} 氯化铁转移 {3mol} 电子，生成 {1mol} 氯化铝转移 {3mol} 电子，二者转移的电子数相等，故A正确；
B.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，由 {n= {m}{M} } 可知，等质量时含 {CH_{2}} 的个数相同， {1} 个 {C_{2}H_{4}} 分子共用 {6} 对电子(其中 {4} 个 {C-H}， {2} 个 {C-C)}， {1} 个 {C_{3}H_{6}} 分子共用 {9} 对电子(其中 {6} 个 {C-H}， {3} 个 {C-C)}，故B错误；
C. {CO} 的质子数为 {6+8=14}，而 {NO} 的质子数为 {7+8=15}，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；
D.物质的量相等的 {{H}_{2}O } 与 {{D}_{2}O } 含有的中子数比值为 { {8}{8+2×1}= {8}{10} }，中子数不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时水的离子积常数为 {K} {{\,\!}_{W}}，该温度下，将浓度为 {a} {mol·L^{-1}} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol·L^{-1}} 的一元碱 {BOH} 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. {a} {=} {b}
B. 混合溶液的 {pH=7}
C. 混合溶液中， {c} {(H^{+})= {K_{W}}mol·L^{-1}}
D. 混合溶液中， {c} {(H^{+})+} {c} {(B^{+})=} {c} {(OH^{-})+} {c} {(A^{-})}

A.因酸碱的强弱未知， {a=b}，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B.因温度未知，则 {pH=7} 不一定为中性，故B错误；
C.混合溶液中， {c(H^{+})= {K_{W}}mol/L}，根据 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=K_{W}}，可知溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})═ {K_{W}}mol/L}，溶液呈中性，故C正确；
D.任何溶液都存在电荷守恒，即 {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，不能确定溶液的酸碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下述三个实验均能发生化学反应：
实验 {①} 实验 {②} 实验 {③} 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 | | |
下列判断中正确的是( )
A. 实验 {①} 中铁钉只作还原剂
B. 实验 {②} 中 {Fe^{2+}} 既显氧化性又显还原性
C. 实验 {③} 中发生置换反应
D. 上述实验证明氧化性： {Fe^{3+} > Fe^{2+} > Cu^{2+}}

A.} 发生反应为： {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，铁钉只作还原剂，故A正确；
B.发生反应为： {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=NO↑+3Fe^{3+}+2H_{2}O}， {Fe^{2+}} 只显还原性，故B错误；
C.发生反应为： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；
D.由实验 {③} 可知氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，由实验 {①} 可知氧化性： {Cu^{2+} > Fe^{2+}}，故有 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 {Cl_{2}} 存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {HClO} 存在
C. 加入用 {HNO_{3}} 酸化的 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 存在
D. 加入 {NaOH} 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有 {HClO} 分子存在

A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在，故B错误；
C.加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在，故C正确；
D.向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 三种金属，下列说法正确的是
A. 三者的单质均为银白色固体
B. 三者都能与稀硫酸反应
C. 三者对应的氧化物均能与碱反应
D. 制备 {Al} 用电解法，制备 {Fe} 、 {Cu} 可用还原

A.铜不是银白色金属，故A错误；
B.铜不能和稀硫酸反应，故B错误；
C.只有氧化铝能与碱反应，故C错误；
D.制备 {Al} 用电解三氧化二铝，制备 {Fe} 、 {Cu} 可用对应的金属氧化物和还原剂反应得到，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电离平衡常数 {(K)} 的说法中正确的是( )
A. 电离平衡常数 {(K)} 越小，表示弱电解质电离能力越弱；
B. 电离平衡常数 {(K)} 与温度无关；
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 {(K)} 不同；
D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： {K_{1} < K_{2} < K_{3}}

A.相同条件下 {K} 越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B.电离平衡常数 {(K)} 是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；
C.电离平衡常数 {(K)} 是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，当再加入量冰醋酸时， {(K)} 值不变，故C错误；
D.多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 {K_{1} > K_{2} > K_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含共价键的是( )
A. {HCl}
B. {NaCl}
C. {Na_{2}O}
D. {NaOH}

A.} 氯化氢中只含共价键，故A正确；
B.氯化钠中只含离子键，故B错误；
C.氧化钠中只含离子键，故C错误；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A. 硬度： {Li > Na > K}
B. 熔点：金刚石 { > } 晶体硅 { > } 石英
C. 第一电离能： {Na < Mg < Al}
D. 空间利用率：体心立方 { < } 六方密堆积 { < } 面心立方

A.由于 {Li} 、 {Na} 、 {K} 都是金属晶体，依据金属晶体的性质，硬度： {Li > Na > K}，故A正确；
B.由于金刚石 { > } 晶体硅 { > } 石英都是原子晶体，依据原子晶体的性质，熔点：金刚石 { > } 石英 { > } 晶体硅，故B错误；
C.在第一电离能中，由于洪特规则的侧重，所以第一电离能是： {Na < Al < } {Mg}，故C错误；
D.空间利用率：体心立方 { < } 六方密堆积 {=} 面心立方，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温下将 {28 g Fe} 投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下 {33.6 L NO_{2}}
B. 任何条件下， {64 gSO_{2}} 中含有的原子数目一定为 {3 N_{A.}}
C. {25℃} 时 {pH =13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{一}} 的数目为 {0.1 N_{A}}
D. {1.8 g D_{2}O} 含有 {N_{A}} 个中子

A.常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于 {33.6L}，故A错误；
B. {64g} 二氧化硫的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 二氧化硫中含 {3mol} 原子即 {3N_{A}} 个，故B正确；
C.溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D. {D_{2}O} 的相对分子质量为 {20}，所以 {D_{2}O} 的物质的量小于 {1mol}，因此含有的中子数比 {N_{A}} 少，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {250mL 0.10mol/L} 的 {NaOH} 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

A.未洗涤溶解 {NaOH} 的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A错误；
B.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C正确；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 和 {CO} 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳 {.} 为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是( )
A. 改变温度对反应速率无影响
B. 升高温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率
D. 该反应的化学方程式为： {2CO+2NO═N_{2}+2CO_{2}}

A.} 升高温度反应速率加快，故A错误；
B.升高温度能加快反应速率，故B正确；
C.使用催化剂能加快反应速率，故C正确；
D.一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，方程式： {2CO+2NO═N_{2}+2CO_{2}}，故D正确；
故选： {A} ．
{NO} 和 {CO} 都是汽车尾气力的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，化学方程式： {2CO+2NO═N_{2}+2CO_{2}}，结合影响反应速率的因素解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {22{.}4LH_{2}O} 中含有的氢原子数为 {2N_{A}}
B. {17gNH_{3}} 与 {18} {g} {H_{2}O} 所含有电子数均为 {10N_{A}}
C. {2{.}7} {g} {Al} 与足量的 {NaOH} 溶液反应，生成 {H_{2}} 的分子数为 {0{.}1N_{A}}
D. {1molHCl} 气体中的分子数与 {2L} {0{.}5mol{/}L} 盐酸中的溶质粒子数相等

A.常温常压下，水为液体，故 {22.4L} 水的物质的量不是 {1mol}，则含有的 {H} 原子个数不是 {2N_{A}} 个，故A错误；
B. {17g} 氨气和 {18g} 水的物质的量均为 {1mol}，而氨气和水中均含 {10} 个电子，故 {1mol} 氨气和 {1mol} 水中含有的电子数均为 {10N_{A}} 个，故B正确；
C. {2.7g} 铝的物质的量为 {0.1mol}，而 {1mol} 铝 {～1.5mol} 氢气，故 {0.1mol} 铝生成氢气 {0.15mol}，即 {0.15N_{A}} 个氢气分子，故C错误；
D. {1molHCl} 气体中含 {NA} 个 {HCl} 分子，而盐酸溶液中无 {HCl} 分子，含有的溶质粒子为氢离子和氯离子，故 {2L0.5mol/L} 的盐酸溶液中溶质粒子的个数为 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是( )
A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键数目越多，熔点越高
C. 离子晶体中晶格能越大，晶体越稳定
D. 金属晶体中价电子数越多，熔点越高

A.分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；
B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B错误；
C.离子晶体中晶格能越大，晶体越稳定，故C正确；
D.金属晶体的熔沸点有的高有的低，比如铁就很高，碱金属就比较低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图中， {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
 {a} {b} {c} {d} {e} | | | |
A. 元素 {b} 位于Ⅵ {A} 族，有 {+6} 、 {-2} 两种常见化合价
B. 五种元素中，元素 {e} 的性质最稳定
C. 元素 {c} 和 {d} 的最高价氧化物对应水化物的酸性： {c > d}
D. 元素 {c} 和 {e} 的气态氢化物的稳定性： {c > e}

A.元素 {b} 为氧，位于Ⅵ {A} 族，但氧元素没有 {+6} 价，故A错误；
B.五种元素中，元素 {a(He)} 的性质最稳定，故B错误；
C.非金属性 {d > c}，最高价氧化物对应水化物的酸性： {c < d}，故C错误；
D.非金属性 {c > e}，气态氢化物的稳定性： {c > e}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是：
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
C. 往某溶液中加入 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体 {KNO_{3}} 后，铜片质量不变

A.酸性氧化物指的是和碱生成盐和水的氧化物，发生复分解反应， {NO} {{\,\!}_{2}} 与水的反应是氧化还原反应，A错误；
B.硫单质和氧气反应只能生成 {SO_{2}}，不论是不是纯氧，B错误；
C.实验室检验铵盐的方法，C正确；
D.加入硝酸钾后，相当于加入了硝酸根离子，发生反应： {Cu+4{H}^{+}+2NO_{3}^{-}=C{u}^{2+}+2NO↑+2{H}_{2}O }，铜片质量减少，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液反应后，溶液内含有 {0.5mol NaHCO_{3}} 和 {0.5mol Na_{2}CO_{3}} 的是
A. {0.5L 1mol /L NaHCO_{3}+0.5L 0.5mol/L NaOH}
B. {0.5L 0.75mol /LNa_{2}CO_{3}+0.5L 0.5mol/L HCl}
C. {0.5L 1mol/L NaHCO_{3}+0.5L 0.25mol/L NaOH}
D. {1L 1mol/L Na_{2}CO_{3}+1L 0.5mol/L HCl}

A. {0.50L1.00 mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 中 {n(NaHCO_{3})=0.50mol}，加入 {0.50L 0.50 mol⋅L^{-1}NaOH}，发生 {NaHCO_{3}+NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，则生成 {n(Na_{2}CO_{3})=0.25mol}，不符合题意，故A不选；
B. {0.50L 0.75 mol⋅L^{-1} Na_{2}CO_{3}} 中 {n(Na_{2}CO_{3})=0.375mol}，加 {0.50L 0.50 mol⋅L^{-1} HCl}，发生 {Na_{2}CO_{3}+HCl═NaHCO_{3}+NaCl}，则生成 {n(NaHCO_{3})=0.25mol}，不符合题意，故B不选；
C. {0.50L1.00 mol⋅L^{-1} NaHCO_{3}} 中 {n(NaHCO_{3})=0.5mol}，加 {0.50L 0.25 mol⋅L^{-1} NaOH}，发生 {NaHCO_{3}+NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，则生成 {n(Na_{2}CO_{3})=0.125mol}，不符合题意，故C不选；
D. {1.00L 1.00 mol⋅L^{-1} Na_{2}CO_{3} n(Na_{2}CO_{3})=1.00mol}，加 {1.00L 0.50 mol⋅L^{-1} HCl}，发生 {Na_{2}CO_{3}+HCl═=NaHCO_{3}+NaCl}，则 {n(HCl)=0.50mol}，所以生成 {n(NaHCO_{3})=0.50mol}，剩余的 {n(Na_{2}CO_{3})=0.50mol}，故符合题意，故D选。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项化学反应与离子方程式评价 {A} 将铜屑加入含 {Fe^{3+}} 溶液中： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}} 正确 {B} {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}} {↑} 错误，氧元素不守恒 {C} {NaOH} 溶液与氧化铝反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O} 错误，产物应该是 {Al(OH)_{3}} {D} 向 {Fe(OH)_{2}} 中加入足量稀硫酸： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{3+}+2H_{2}O} 正确
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.离子方程式中电荷不守恒，评价错误；
B.离子方程式中反应前后氧原子个数不守恒，评价正确；
C.氢氧化钠溶液与氧化铝反应，反应产物应是偏铝酸根离子，评价错误；
D.应生成亚铁离子，评价错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {22.4} {L} {HCl} 溶于水配制 {1} {L} 溶液，其溶质的物质的量浓度为 {1.0} {mol/L}
B. {1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {2} {mol} {Na^{+}}
C. {500} {mL} {0.5} {mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 个数为 {0.5N_{A}(N_{A}} 为阿伏加德罗常数)
D. {Na^{+}} 浓度为 {0.2} {mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 浓度为 {0.1} {mol/L}

A.} 未说明标况，无法求出 {HCl} 的物质的量，所以也就无法求出溶质的物质的量浓度，故A错误；
B. {1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中钠离子的物质的量浓度为 {2mol/L}，缺少溶液的体积，无法计算出钠离子的物质的量，故B错误；
C.弱碱的阳离子铵根离子要发生水解， {500mL0.5mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {NH_{4}} 个数为小于 {0.5N_{A}(N_{A}} 为阿伏加德罗常数)，故C错误；
D.由化学式可知， {Na^{+}} 浓度与 {SO_{4}^{2-}} 浓度之比为 {2}： {1}，所以 {Na^{+}} 浓度为 {0.2mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 浓度为 {0.1mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 加热 {I_{2}} 使其升华 {{\,\!}}
B. 加热 {NaCl} 使其熔融
C. 将 {HCl} 通入水中
D. {NaHSO_{4}} 固体溶于水发生电离

A.碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，故A错误；
B.加热 {NaCl} 使其熔融，只有离子键被破坏，故B错误；
C.氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；
B.该组离子之间不反应，能大量共存，但 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能共存，但 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成 {Ba} {CO_{3}} 沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙加入稀盐酸中 {CO_{3}^{2-}+ H^{+}=H_{2}O+ CO_{2}↑}
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 {Ba^{2+}+ 2OH^{-} +SO_{4}^{2-}+Cu^{2+}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}
C. 硝酸银溶液中加入铜粉 {Ag^{+}+Cu=Ag+Cu^{2+}}
D. 铁粉加入稀盐酸中 {2Fe+ 6H^{+}=3H_{2}↑+2Fe^{3+}}

A.石灰石为 {CaCO} {{\,\!}_{3}}，不溶于水，反应的离子方程式为 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 和 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}}，反应的离子方程式为 {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故B正确；
C.硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为 {2Ag} {{\,\!}^{+}} {+Cu=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Ag}，故C错误；
D.铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为 {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：B