callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水解方程式正确的是( )
A. {2Fe^{3+}+3S^{2-}+6H_{2}O=2Fe(OH)_{3}↓+3H_{2}S↑}
B. {{H}{{{S}}^{-}}{+}{{{H}}_{{2}}}{O} {{{H}}_{{2}}}{S+O}{{{H}}^{-}}}
C. {{{{H}}_{2}}{P}{{{O}}_{4}}^{-}+{{{H}}_{2}}{O} {HP}{{{O}}_{4}}^{2-}+{{{H}}_{3}}{{{O}}^{+}}}
D. {{HC}{{{O}}_{3}}^{-}+{O}{{{H}}^{-}} {{{H}}_{2}}{O+CO}_{3}^{2-}}

A.铁离子与硫离子发生氧化还原反应，故A错误；
B. {HS-} 发生水解反应生成 {H2S} 和 {OH-}，故B正确；
C. {H_{2}PO_{4}^{-}} 发生水解生成 {H_{3}PO_{4}}，该反应是 {H_{2}PO_{4}^{-}} 的电离，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 发生水解反应生成 {H_{2}CO_{3}}，该反应是 {HCO_{3}^{-}} 的电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A. 胶粒直径小于 {1nm}
B. 胶粒作布朗运动
C. 胶粒带正电荷
D. 胶粒不受重力作用

A.胶体中分散质的微粒大小为 {1-100nm}，故A错误；
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 {100nm} 以上就沉不下来，故C正确；
D.胶粒受重力作用，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 非极性键不是化学键
D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

A.} 化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；
B.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；
C.非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故C错误；
D.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
D. {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 因 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；
C.因 {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D.因 {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀， {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下， {m} {g} {A} 气体与 {n} {g} {B} 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量比 {m}： {n}
B. {25℃} 时， {1kg} 气体 {A} 与 {1kg} 气体 {B} 的分子数之比为 {n}： {m}
C. 同温同压下，气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比为 {m}： {n}
D. 标准状况下，等质量的 {A} 与 {B} 的体积比为 {m}： {n}

A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量比为 {m}： {n}，故A正确；
B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以 {1kg} 气体 {A} 与 {1kg} 气体 {B} 的分子数之比为 {n}： {m}，故B正确；
C、同温同压下，气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比为 {m}： {n}，故C正确；
D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的 {A} 与 {B} 的体积比为 {n}： {m}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能发生化学反应的是
A. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}}

A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故A正确；
B.氢离子和硫酸根离子不反应，故B错误；
C.钠离子和氯离子不反应，故C错误；
D.钡离子和氢氧根离子不反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱
B. 砹 {(At)} 的氢化物不稳定
C. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化锶 {[Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强

A. {Be} 和 {Mg} 同主族， {Be} 的金属性比 {Mg} 弱，则铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱，故A说法正确；
B.根据卤素的性质递变规律可知：砹 {(At)} 的氢化物不稳定，故B说法正确；
C. {Se} 和 {S} 同主族，但 {Se} 的非金属性比 {S} 弱，则硫化氢比硒 {(Se)} 化氢稳定，故C说法错误；
D. {Sr} 和 {Ca} 同主族，根据元素周期律，金属性： {Sr > Ca}，则氢氧化锶 {[Sr(OH)} {{\,\!}_{2}} {]} 比氢氧化钙的碱性强，故D说法正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {R} 代表短周期元素， {R} 原子最外层的 {p} 能级上的未成对电子只有 {2} 个。下列关于 {R} 的描述中正确的是( )
A. {R} 的氧化物都能溶于水
B. {R} 的最高价氧化物对应的水化物都是 {H_{2}RO_{3}}
C. {R} 的氢化物均为共价化合物
D. {R} 的氧化物都能与 {NaOH} 反应

A.当 {R} 是 {Si} 时，氧化物为 {SiO_{2}}，不溶于水， {A} 项错误；
B.当 {R} 是 {S} 时，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸， {B} 项错误；
C.据分析，满足条件的都是非金属元素，所以 {R} 的氢化物均为共价化合物， {C} 项正确；
D.当 {R} 是 {C} 时，其氧化物包括 {CO} 、 {CO_{2}}，其中 {CO} 不能 {NaOH} 与反应，此外当 {R} 是 {O} 时，不存在氧化物， {D} 项错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中充满化学，下列叙述中不正确的是( )
A. 家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B. 苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
C. 工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使用人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
D. 蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿

A.甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一，甲醛有毒，故A正确；
B.苯酚虽然具有杀菌止痛的作用，但是它本身也是有毒的，不能大量使用于环境消毒及直接用于皮肤消毒，故B错误；
C.工业酒精因含有毒的甲醇，不能饮用，故C正确；
D.甲酸俗名蚁酸，是一种有机酸，显酸性，加入碱性的物质可以中和其酸性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 可用加入 {NaOH} 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯
C. 可用 {H_{2}SO_{4}} 溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
D. 油脂在热 {NaOH} 溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出

A.乙烯、乙炔、乙醛都能与溴水或酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液发生加成或氧化反应，而使溴水或酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故A正确；
B. {NaOH} 溶液在加热条件下能使乙酸乙酯水解，油层会消失或变薄的是乙酸乙酯，故B正确；
C.淀粉溶液水解需要硫酸作催化剂，水解产物中需先加 {NaOH} 溶液中和至碱性，再滴加银氨溶液检验是否有葡萄糖，缺少试剂不能检验，故C错误；
D.油脂在热 {NaOH} 溶液中完全水解后，生成的高级脂肪酸钠密度小于食盐水，可观察到液面上有固体析出，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的下列叙述，错误的是( )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期。
C. 元素周期表中，总共有 {18} 个纵行， {18} 个族。
D. 第 {IA} 族的元素又称为碱金属元素(除了 {H)}，第 {VIIA} 族的元素又称为卤族元素。

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B.原子结构中的电子层数等于元素所在周期的周期序数，电子层数相同元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C.元素周期表中，共有 {18} 个纵行，其中包括 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个零族、 {1} 个Ⅷ族，共 {16} 个族，故C错误；
D.第 {IA} 族的元素除 {H} 元素外都是碱金属，又称为碱金属元素(除了 {H)}，第 {VIIA} 族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能使湿润的有色布条褪色的是( )
A. 氯化钙
B. 氯化氢
C. 氯气
D. 氯化钠

A.} 氯化钙与水不反应，不存在 {HClO}，则不能使湿润的有色布条褪色，故A错误；
B. {HCl} 与水不反应，不存在 {HClO}，则不能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
C.氯气与水反应生成 {HClO}，能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D.氯化钠与水不反应，不存在 {HClO}，则不能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 不变， {K_{W}} 不变
C. 增大水的体积，则水中 {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 乘积变大
D. 将水加热， {K_{W}} 增大， {pH} 不变

A.} 向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B.向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C.增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，水中 {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 乘积变大，故C正确；
D.将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大， {pH} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断或叙述正确的是 ( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 {CaCO_{3}}
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀盐酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 {Cl^{-}}

A.因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是 {CaCO_{3}}，故A错误；
B.因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}}，或 {Ag^{+}}，但不能同时存在，故B错误；
C.因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D.验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{一}}，加稀盐酸除去 {OH^{-}}，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{一}}，先加稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 {Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X}， {Y}， {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}，故A错误；
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是 {NaOH}，为强碱，故B错误；
C.非金属性： {N < O}，因此 {N_{2}} 的氧化性比 {O_{2}} 弱，故C错误；
D. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以组成共价化合物 {HNO_{3}} 和离子化合物 {NH_{4}NO_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

A.侯氏制碱法是将 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 通入饱和 {NaCl} 溶液中，发生以下反应： {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}； {NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}，其中 {NaHCO_{3}} 溶解度最小，故有 {NaHCO_{3}} 的晶体析出，故A正确；
B.浓盐酸易挥发，与 {NH_{3}} 结合生成 {NH_{4}Cl} 固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C.碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入 {KIO_{3}} 固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；
D.制备黑火药的原料为 {S} 、 {KNO_{3}} 、 {C}，三者比例为 {1}： {2}： {3}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
B. 铜作电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O{通电}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
C. 用白醋除铁锈： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+} ═} {3H_{2}O + 2Fe^{3+}}
D. {HCO_{3}^{-}} 水解： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O{}{⇌} CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}

A.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故A正确；
B.阳极为铜，放电时铜优先放电，氯离子不反应，正确的离子方程式为： {Cu+2H_{2}O{∆}{=} H_{2}↑+Cu(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.白醋的主要成分为醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {6CH_{3}COOH+Fe_{2}O_{3}=6CH_{3}COO^{-}+3H_{2}O+2Fe^{3+}}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌ CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} 为 {HCO_{3}^{-}} 的电离方程式，碳酸氢根离子水解的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性： {SO_{3}^{2{-}}{ > }I^{{-}}{.}} 向含有 {a} {mol} {KI} 和 {a} {mol} {K_{2}SO_{3}} 的混合液中通入 {b} {mol} {Cl_{2}} 充分反应(不考虑 {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 之间的反应 {){.}} 下列说法错误的是 {({  })}
A. 当 {a{ }b} 时，发生的离子反应为 {SO_{3}^{2{-}}{+}Cl_{2}{+}H_{2}O{=}SO_{4}^{2{-}}{+}2H^{{+}}{+}2Cl^{{-}}}
B. 当 {5a{=}4b} 时，发生的离子反应为 {4SO_{3}^{2{-}}{+}2I^{{-}}{+}5Cl_{2}{+}4H_{2}O{=}4SO_{4}^{2{-}}{+}I_{2}{+}8H^{{+}}{+}10Cl^{{-}}}
C. 当 {a{ }b{ }{3}{2}a} 时，反应中转移电子的物质的量 {n(e^{{-}})} 为 {a} {mol{ }n(e^{{-}}){ }3a} {mol}
D. 当 {a{ < }b{ < }{3}{2}a} 时，溶液中 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {I^{{-}}} 与 {Cl^{{-}}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a{-}2b)}： {2b}

A.当 {a b} 时，氯气的量不足，只能氧化 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，故A正确；
B.当 {5a=4b} 即 {a=0.8b} 时， {0.8bmolSO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 消耗 {0.8bmol} 氯气，被氧化为 {0.8bmolSO} {{\,\!}_{4}^{2-}}， {0.2bmol} 氯气能氧化 {0.4bmolI} {{\,\!}^{-}} 为 {I} {{\,\!}_{2}}，故离子方程式为： {4SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+2I} {{\,\!}^{-}} {+5Cl} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O=4SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+I} {{\,\!}_{2}} {+8H} {{\,\!}^{+}} {+10Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.当 {a b 1.5a} 时，氯气能将全部 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为 {2mol n(e} {{\,\!}^{-}} {) 3amol}，故C错误；
D.当 {a < b < 1.5a} 时， {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 全部被氧化为硫酸根，而 {I} {{\,\!}^{-}} 不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为 {amol}，消耗的氯气为 {amol}，故剩余的氯气为 {(b-a)mol}，则能氧化的电离子的物质的量为 {2(b-a)mol}，故溶液中的碘离子的物质的量为 {a-2(b-a)=(3a-b)mol}，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为 {2bmol}，故溶液中 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a-2b)}： {2b}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是
A. {Fe(OH)_{3}} 易溶于水形成胶体
B. {CuSO_{4}} 溶液可观察到丁达尔现象
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体可观察到丁达尔现象
D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在 {1～1000} {nm} 之间

A. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体的形成是由于铁离子发生水解的缘故，故A错误；
B. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，故B错误；
C. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体可观察到丁达尔现象，故C正确；
D.胶体分散系中只有胶粒的直径都在 {1～100nm} 之间，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。 {PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对 {PH_{4}I} 的叙述中，正确的是
A. 它是一种共价化合物
B. 它只含共价键
C. 它不可能与 {NaOH} 溶液反应
D. 它受热时，可能会分解产生有色气体

A. {PH_{4}I} 类似于 {NH_{4}Cl}， {PH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 以离子键结合， {P} 、 {H} 之间形成共价键，则 {PH_{4}I} 中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；
B.经上述分析， {PH_{4}I} 中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 能与 {NaOH} 反应，则 {PH_{4}I} 可能与 {NaOH} 溶液反应， {PH_{4}I+NaOH=NaI+PH_{3}↑}，故C错误；
D. {PH_{4}I} 受热时会分解产生 {PH_{3}} 、 {HI}，均为无色气体， {HI} 分解生成碘单质为紫色气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰气的化学式为 {(CN)_{2}}，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A. 在一定条件下可发生加成反应
B. 分子中 {N≡C} 键的键长大于 {C≡C} 键的键长
C. 分子中含有 {2} 个 {σ} 键和 {4} 个 {π} 键
D. 不和氢氧化钠溶液发生反应

A.卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A符合题意；
B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中 {C≡N} 键长小于 {C≡C} 键长，故B不符合题意；
C. {1} 个单键就是 {1} 个 {σ} 键， {1} 个双键中含有 {1} 个 {σ} 键 {1} 个 {π} 键，共价三键中含有 {1} 个 {σ} 键 {2} 个 {π} 键，所以氰气分子中含有 {3} 个 {σ} 键和 {4} 个 {π} 键，故C不符合题意；
D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A. {C []{在空气中点燃} } {CO} { [∆]{CuO} } {CO} {{\,\!}_{2} []{NaOH溶液} } {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液
B. {Cu []{AgO{H}_{3}溶液} } {Cu(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液 { []{NaOH溶液} } {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}}
C. {CaO []{{H}_{2}O} } 石灰乳 { []{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液} } {NaOH} 溶液
D. {Fe []{点燃} } {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3} []{稀{H}_{2}S{O}_{4}} } {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质 {CO}，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故C正确；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A. 硫酸，硫酸镁
B. 碳酸，碳酸钠
C. 食盐，酒精
D. 碳酸氢钠，醋酸

A.中硫酸和硫酸镁均是强电解质，故A错误；
B.中碳酸是弱电解质、碳酸钠是强电解质，故B错误；
C.中食盐是强电解质、酒精是非电解质，故C错误；
D.中碳酸氢钠是强电解质、醋酸是弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {X(C_{4}H_{6}O_{5})} 广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质： {①1 molX} 与足量的金属钠反应产生 {1.5 mol} 气体； {②} 在有浓 {H_{2}SO_{4}} 和加热的条件下， {X} 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物； {③X} 在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对 {X} 的结构判断正确的是( )
A. {X} 中含有碳碳双键
B. {X} 中含有三个羟基和一个 {-COOR}
C. {X} 中含有一个羧基和两个羟基
D. {X} 中含有两个羧基和一个羟基

A.根据 {X} 结构简式知，该分子中不含碳碳双键，故A不符合题意；
B. {X} 中含有两个羧基和一个羟基，故B不符合题意；
C.根据 {B} 知，含有两个羧基和一个羟基，故C不符合题意；
D.根据 {B} 知，含有两个羧基和一个羟基，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL 14mol/L} 的浓硝酸中，只得到 {NO_{2}} 气体 {1344 mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0 mol/L NaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {ag} 沉淀。下列说法正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {1:2}
B. 与金属反应后的溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {0.58mol}
C. {a=2.54}
D. 得到 {a g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {600 mL}

A.设 {1.52} {g} 铜镁合金中含有的 {Mg} 、 {Cu} 的物质的量分别是 {x} 、 {y}，则根据质量守恒，可以建立 {24x+64y=1.52}，根据化学方程式可建立 {(2x+2y)×22400=1344}，解得 {x=0.01mol}， {y=0.02mol}，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}，故A错误；
B.根据原子守恒，与金属反应后的溶液中 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的物质的量为 {14mol/L×0.05L- {1.344L}{22.4L/mol}=0.64mol }，故B错误；
C.沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量，金属失去 {1mol} 的电子生成沉淀时就结合 {1mol} 的氢氧根离子，所以沉淀质量为： {1.52g+ {\;1.344L}{\;22.4L/mol\;}×17g/mol=2.54g }，故C正确；
D.根据原子守恒可以推导出关系式： {Cu～Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {～2NaOH}， {Mg～Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {～2NaOH}，于是计算出进行这两个反应消耗的 {NaOH} 的物质的量 {=0.01×2+0.02×2=0.06mol}，但是考虑到硝酸是足量，应该还发生反应 {HNO} {{\,\!}_{3}} {+NaOH=NaNO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，可见实际上完全沉淀时消耗的 {NaOH} 的物质的量要大于 {0.06mol}，相应的加入 {NaOH} 溶液的体积也应该大于 {600mL}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是
A. 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B. 天然气 {.} 煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C. 利用化学反应可实现 {{\,\!}^{12}C} 到 {{\,\!}^{14}C} 的转化
D. 晶体硅可用于光伏发电 {.} 制造芯片

A.} 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因，A正确； {B.} 天然气、煤气均是可燃性气体，大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确； {C.} 利用化学反应可不能实现 {12C} 到 {14C} 的转化，二者的转化是物理变化，C错误； {D.} 硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 乙醇所含的羟基数为 {0.5N_{A}}
B. 常温常压下， {4.6 g NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合物中含有的原子总数为 {0.3N_{A}}
C. {1 mol Cl_{2}} 发生反应时，转移的电子数一定是 {2N_{A}}
D. 常温下， {1 L pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数为 {0.02N_{A}}

A.标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合物中的 {N} 、 {O} 比为 {1}： {2}， {n(NO_{2})={4.6g}{46g/mol} =0.1mol}，因此含有的原子数为 {0.3mol}，数目为 {0.3N_{A}}，故B正确；
C. {1molCl_{2}} 发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定 {2N_{A}}，自身氧化还原反应转移电子 {1mol}，故C错误；
D. {pH=12} 的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为 {0.01mol/L}，故 {1L} 溶液中含氢氧根的个数为 {0.01N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 澄清的石灰水与盐酸的反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 氧化镁与稀硝酸反应： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为 {MgO+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为 {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致水呈酸性
B. {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释 {10} 倍后 {pH=4}
C. {pH=3} 和 {pH=5} 的盐酸各 {10mL} 混合所得溶液的 {pH=4}
D. {25℃} 时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以 {95℃} 纯水的 {pH < 7}，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度： {0.001mol/L < c(H^{+}) < 0.0001mol/L}，则溶液的 {pH} 小于 {4}，故B错误；
C. {c({H}^{+})= {n}{V}= {({10}^{-3}+{10}^{-5})mol/L×0.01L}{0.02L}=5.05×{10}^{-4}mol/L }，所以溶液的 {pH} 小于 {4}，故C错误；
D.水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 {HX} {HY} {HZ} 电离常数 {K/(mol⋅L^{-1})} {9×10^{-7}} {9×10^{-6}} {1×10^{-2}} | | | |
A. 三种酸的强弱关系： {HX > HY > HZ}
B. 反应 {HZ+Y^{-}═HY+Z^{-}} 能够发生
C. 相同温度下， {0.1} {mol/L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最大
D. 相同温度下， {1} {mol/L} {HX} 溶液的电离常数大于 {0.1} {mol/L} {HX} 溶液的电离常数

A.} 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，故A错误；
B.由 {A} 知， {HZ} 的酸性大于 {HY}，根据强酸制取弱酸知， {HZ+Y^{-}═HY+Z^{-}} 能发生，故B正确；
C.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以 {0.1} {mol/L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最小，故C错误；
D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选： {B}。
相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. {1L} {0.1mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液中含有氢原子的个数为 {0.2N_{A}}
B. {11.2LNH_{3}} 所含分子数为 {0.5} {N_{A}}
C. {23} 克 {C_{2}H_{5}OH} 所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
D. {7.8} {g} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移 {0.2N_{A}} 个电子

A.1L} {0.1mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液中，硫酸分子中含有氢原子的个数为 {0.2N_{A}}，加上水中含有氢原子数则远远大于 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算氨气的物质的量，故B错误；
C. {23} 克 {C_{2}H_{5}OH} 物质的量为 { {23g}{46g/mol}=0.5mol}，含有共用电子对数目为 {4N_{A}}，故C正确；
D. {7.8} {g} {Na_{2}O_{2}} 物质的量为 { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}，与足量水反应转移 {0.1N_{A}} 个电子，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氢原子；
B.气体状况未知；
C.质量转化为物质的量，结合 {1} 个乙醇分子含有 {8} 对共用电子对解答；
D. {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子的物质的量为 {1mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 原子的价电子排布为 {(n-1)d^{6-8}ns^{2}} 的元素一定是副族元素
B. {C_{6}H_{6}} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 都是非极性分子
C. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数均为 {1}，但它们的酸性不相近， {H_{3}PO_{4}} 是中强酸而 {H_{2}CO_{3}} 是弱酸
D. 能用键能的大小来解释稀有气体一般难发生化学反应，

A.原子的价电子排布为 {(n-1)d^{6-8\;}ns^{2}} 的元素不一定是副族元素，也可能为 {VIII} 族，故A错误；
B. {C_{6}H_{6}} 是非极性分子、 {CH_{2}Cl_{2}} 是极性分子，故B错误；
C.因为溶于水的二氧化碳只有很少一部分会和水化合生成碳酸，所以碳酸是弱酸，而磷酸是中强酸，故C正确；
D.稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术名词审定委员会已确定第 {116} 号元素 {Lv}。关于 {{{\!\,}^{293}}{{\!\,}_{116}}Lv} 的叙述错误的是( )
A. 原子序数 {116}
B. 中子数 {177}
C. 核外电子数 {116}
D. 质子数 {177}

A.第 {116} 号元素 {Lv} 的原子序数为 {116}，故A正确；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=293-116=177}，故B正确；
C.原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数 {=} 核电荷数，可知核外电子数为 {116}，故C正确；
D.质子数等于原子序数，质子数为 {116}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {H_{2}O_{2}} 溶液处理含 {NaCN} 的废水的反应原理为 {NaCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{3}}，已知： {HCN} 酸性比 {H_{2}CO_{3}} 弱。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中 {H_{2}O_{2}} 作还原剂
C. 实验室配制 {NaCN} 溶液时，需加入适量的 {NaOH} 溶液
D. {0.1 mol·L^{-1} NaCN} 溶液中含 {HCN} 和 {CN^{-}} 总数目为 {0.1×6.02×10^{23}}

A. {NaCN} 中 {C} 为 {+2} 价， {Na} 为 {+1} 价，则氮元素的化合价为 {-3}，反应前后 {N} 元素化合价不变，故A错误；
B. {NaCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{3}↑} 反应中 {O} 元素从 {-1} 价降低为 {-2} 价，所以反应中 {H_{2}O_{2}} 作氧化剂，故B错误；
C.因为 {HCN} 酸性比 {H_{2}CO_{3}} 弱，所以实验室配制 {NaCN} 溶液时，需加入适量的 {NaOH} 溶液防止水解，故C正确；
D.无体积无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {Cl_{2}} 生产某些含氯有机物时会生成副产物 {HCl}，利用下列反应可实现氯的循环利用： {4HCl(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {2Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g) ΔH=-115.6kJ/mol} 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 气体的密度不再改变
B. 氧气的转化率不再改变
C. 断开 {4molH-Cl} 键的同时断开 {4molH-O} 键
D. {n (HCl)}： {n (O_{2})}： {n (Cl_{2})}： {n (H_{2}O)=4}： {1}： {2}： {2}

A.气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B.氧气的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C.只要反应发生就存在断开 {4 mol H-Cl} 键的同时生成 {4 mol H-O} 键，故C错误；
D. {n(HCl)}： {n(O_{2})}： {n(Cl_{2})}： {n(H_{2}O)=4}： {1}： {2}： {2}，不能说明各物质的量不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 {——} 酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气 {——} 强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸 {——} 不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 {——} 强氧化性

A.浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、 {NO} 和水，故B正确；
C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
D.硝酸与 {NaOH} 发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某同学对 {KHSO_{4}} 的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )
A. 根据元素组成知它是化合物
B. 因它含有钾与硫酸根，故KH {SO_{4}} 是钾盐
C. {KHSO_{4}} 可以称为硫酸盐
D. 因为它含有与酸相同的元素氢，故KH {SO_{4}} 也可称为酸

A.由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故KH {SO_{4}} 是化合物，故A正确；
B.阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，而 {KHSO_{4}} 的阳离子是 {K^{+}}，故为钾盐，故B正确；
C.含有氢离子的盐是酸式盐， {KHSO_{4}} 是酸式盐，故C正确；
D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸， {KHSO_{4}} 的电离出的阳离子除了 {H^{+}} 还有 {K^{+}}，故不是酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列实验事实： {①Cr_{2}O_{3}} 固体既能溶于 {KOH} 溶液得到 {KCrO_{2}} 溶液，又能溶于硫酸得到 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液； {②} 向 {KCrO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，再酸化，可得 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液； {③} 将 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液滴加到淀粉和 {KI} 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )
A. 化合物 {KCrO_{2}} 中 {Cr} 元素为 {+3} 价
B. 实验 {①} 证明 {Cr_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是两性氧化物
C. 实验 {②} 证明 {H_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既有氧化性又有还原性
D. 实验 {③} 证明氧化性： {Cr_{2}} {O} {{_{7}}{^{2-}}} { > I} {{\,\!}_{2}}

A.化合物 {KCrO_{2}} 中， {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 {0}，则 {Cr} 元素为 {+3} 价，故A正确；
B.由反应 {①} 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C.实验 {②} 中发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价，则过氧化氢中 {O} 元素的化合价降低，所以证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性，故C错误；
D.由 {③} 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验事实 理论解释 | | |
| {A} {H_{2}O} 的稳定性强于 {H_{2}S} {H_{2}O} 分子间存在氢键 | | |
| {B} 用 {KSCN} 检验溶液中的 {Fe^{3+}} {Fe^{3+}} 遇 {SCN^{-}} 生成血红色沉淀 | | |
| {C} {CH_{4}} 熔点低于 {CO_{2}} 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 | | |
| {D} 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 {2p} 能级半充满 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.稳定性与共价键有关，氢键不属于化学键，故A错误 {;}
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 遇 {SCN} {{\,\!}^{-}} 生成血红色络合物而不是沉淀，故B错误；
C.熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；
D.原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子 {2p} 能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，当 {Mg(OH)_{2}} 固体在水溶液中达到下列平衡时：
 {Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}} {(aq)+2OH^{-}} {(aq)}，若使固体 {Mg(OH)_{2}} 的量减少，而且 {c(Mg^{2+})} 不变，可采取的措施是( )
A. 加 {H_{2}O}
B. 加 {MgCl_{2}}
C. 加 {NaOH}
D. 加 {HCl}

A.加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少，由于加水后仍是 {Mg(OH)_{2}} 的饱和溶液，所以 {c(Mg^{2+})} 不变，故A正确；
B.加入固体 {MgCl_{2}}，增大了 {c(Mg^{2+})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加，故B错误；
C.加入 {NaOH} 固体，增大了 {c(OH^{-})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加， {c(Mg^{2+})} 减小，故C错误；
D.加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少， {c(Mg^{2+})} 增加，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {K^{+}}， {OH^{-}}
B. {H^{+}}， {Ba^{2+}}， {NO_{3}^{-}}， {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}}， {Cl^{-}}， {CO_{3}^{2-}}， {Na^{+\;\;}}
D. {Ca^{2+}}， {NO_{3}^{-}}， {Na^{+}}， {CO_{3}^{2-}}

A.铵根离子与氢氧根离子会反应生成氨水，故A错误；
B.钡离子与硫酸根离子会产生沉淀，故B错误；
C.离子之间没有反应，故C正确；
D.钙离子与碳酸根离子反应产生沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子反应方程式不正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的浓 {KOH} 溶液中： {NH_{4}^{+}+ HCO_{3}^{-}+2OH^{-}= CO_{3}^{2-}+ NH_{3}↑+2 H_{2}O}
B. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2 Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. {1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 的 {HCl} 等体积互相均匀混合： {2AlO_{2}^{-}+5H^{+} = Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}+H_{2}O}
D. 向硫酸铝铵 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2—}+2Ba^{2+}+5OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+NH_{3}·H_{2}O+2H_{2}O}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶于过量的浓 {KOH} 溶液中的离子方程式为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+ HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {= CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+ NH} {{\,\!}_{3}} {↑+2 H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.向明矾中滴加 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液，恰好使硫酸根沉淀完全，此时 {n(Al} {{\,\!}^{3+})}： {n(OH^{-})=1}： {4}，反应结束后，应生成 {AlO_{2}^{-}}，故B错误 C. {1mol/L} 的 {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 的 {HCl} 等体积互相均匀混合，此时 {n(AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} )： {n(H} {{\,\!}^{+}} {)=2:5}，反应结束后，既有 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 又有 {Al} {{\,\!}^{3+}}，且二者之比为 {1:1}，故C正确；
D.向硫酸铝按 {[NH_{4}AL(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液时，离子方程式为 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2—}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+5OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的叙述中正确的是( )
A. 苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯分子中 {6} 个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

A.苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；
B.苯中的化学键是一个大 {π} 键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；
C.苯中的化学键是一个大 {π} 键，所以 {6} 个碳碳化学键完全相同，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大 {π} 键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}}
B. {0.1 mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {OH^{-}}
C. 滴加 {KSCN} 溶液显红色的溶液： {NH_{4}^{{+}}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {ClO^{-}}

A.使甲基橙变红色的溶液 {pH < 3.1}，呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.滴加 {KSCN} 溶液显红色的溶液含有 {Fe^{3+}}，具有强氧化性，与 {I^{-}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：A