callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是( )
A. 蔗糖
B. 镁粉
C. 硫酸
D. 胆矾晶体

A.蔗糖是非电解质，故A正确；
B.镁粉是单质，不是非电解质，故B错误；
C.硫酸是电解质，故C错误；
D.胆矾晶体是电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，体积均为 {0.25 L} 的两个密闭容器中发生反应： {X_{2}(g)+3Y_{2}(g)⇌ 2XY_{3}(g)} {ΔH=-92.6 kJ·mol^{-1}} 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| | |
| --- | --- |
| 起始时各物质物质的量 {/mol} 达平衡时体系能量的变化 | |
| 容器 {X_{2}} {Y_{2}} {XY_{3}} | | | |
| 容器 {①} 恒温恒容 {1} {3} {0} 放热 {23.15 kJ} | | | | |
| 容器 {②} 恒温恒压 {1} {3} {0} {Q(Q > 0)} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 容器 {①} 、 {②} 中反应物 {X_{2}} 的转化率 {① > ②}
B. 达平衡时，两个容器中 {XY_{3}} 的物质的量浓度均为 {2 mol·L^{-1}}
C. 达平衡时，向容器 {①} 、 {②} 分别加入 {1molHe}， {①} 平衡不移动， {②} 则平衡正向移动
D. 容器 {②}， {Q} 大于 {23.15 kJ}

A.该反应是气体体积减小的放热反应，容器 {②} 相对容器 {①} 压强增大，平衡向正反应方向移动，所以转化率 {②} { > } {①}，故A错误；
B.随着反应的进行容器 {②} 内的压强比容器 {①} 大，平衡相对来说向正反应方向移动了，所以达平衡时，两个容器中 {XY} {3} 的物质的量浓度不可能相等，故B错误；
C.达平衡时，向容器 {①} 、 {②} 分别加入 {1molHe}， {①} 平衡不移动， {②} 则平衡逆向移动，故C错误；
D.容器 {②} 相对容器 {①}，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
D. 非金属性： {F > O > S}

A. {Cl} 、 {Br} 、 {I} 属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性： {HClO} {{\,\!}_{4}} { > HBrO} {{\,\!}_{4}} { > HIO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性： {NaOH > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性： {PH} {{\,\!}_{3}} { < H} {{\,\!}_{2}} {S < HCl}，故C错误；
D. {F} 和 {O} 属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性： {F > O}， {O} 和 {S} 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以 {O > S}，即非金属性 {F > O > S}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y} 是短周期元素， {X} 原子最外层只有一个电子， {Y} 元素的最高正价与负价的代数和为 {6}， {X} 和 {Y} 两元素形成的化合物为 {R}，则下列关于 {R} 的叙述不正确的是
A. {R} 可能是共价化合物
B. {R} 一定是离子化合物
C. {R} 可能是气态物质
D. {R} 可能是固态物质

A. {R} 可能是共价化合物，如 {HCl}，故A正确；
B. {R} 不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；
C. {R} 可能是气态物质，如氯化氢，故C正确；
D. {R} 可能是固态物质，如 {LiCl} 和 {NaCl}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20 ℃} 时， {NaCl} 溶解于水的实验数据如下表所示
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验序号 水的质量 {/g} 加入的 {NaCl} 质量 {/g} 未溶的 {NaCl} 质量 {/g} | | | |
| {①} {10} {2} {0} | | | |
| {②} {10} {3} {0} | | | |
| {③} {10} {4} {0.4} | | | |
下列叙述正确的是
A. 实验 {①} 所得的溶液为饱和溶液
B. 实验 {②} 所得的溶液为饱和溶液
C. {20 ℃} 时 {NaCl} 的溶解度为 {30g}
D. 实验 {①} 所得溶液的溶质质量分数为 {16.7\%}

A.依据图中数据可知，该温度下， {10g} 水中最多溶解 {3.6g}，所以当溶解 {2g} 还未达到饱和，故A错误；
B.依据图中数据可知，该温度下， {10g} 水中最多溶解 {3.6g}，所以当溶解 {2g} 还未达到饱和，故B错误；
C.由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当 {10g} 水中溶解了 {3.6g} 氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明 {10g} 水中最多溶， {3.6} 克氯化钠，溶解度 {s=m(} 溶质 {)÷m(} 溶剂 {)×100\%=3.6g÷10g×100=36g}，故C错误；
D.实验 {①} 所得溶液的溶质质量分数 {═m(} 溶质 {)÷c(} 溶液 {)×100\%=2g÷12g×100\%=16.7\%}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如： {Li} 和 {Mg} 、 {Be} 和 {Al} 、 {B} 和 {Si.} 下列说法不正确的是( )
A. {Li} 在 {N_{2}} 中燃烧生成 {Li_{3}N}
B. 硼酸钠溶液显碱性
C. {Be(OH)_{2}} 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D. {LiOH} 是极易溶于水的强碱

A.镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知， {Li} 和氮气反应生成 {Li_{3}N}，故A正确；
B. {B} 和 {Si} 性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故B正确；
C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D.氢氧化镁为难溶于水的弱碱，据此得出 {LiOH} 是难溶于水的弱碱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )
A. 不可能有很高的熔沸点
B. 不可能是单质
C. 可能是有机物
D. 可能是离子晶体

A.} 含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有 {Si-O} 极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B.含有极性键的物质至少含有 {2} 种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；
C.有机物中含有极性键，如甲烷中含有 {C-H} 极性键，故C正确；
D.离子晶体中也可能含有极性键，如 {NaOH} 中含有 {O-H} 极性键，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {NaAlO_{2}} 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是( )
A. {NO_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {CO}

A.NO_{2}} 通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；
B.二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；
C.氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；
D.一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量 {NaOH} 溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A. {FeCl_{2}(FeCl_{3})}
B. {KNO_{3}(NaCl)}
C. {NaHCO_{3}(CuSO_{4})}
D. {Cu(Al)}

A. {FeCl_{2}} 溶液和 {FeCl_{3}} 都与氢氧化钠反应，应加入足量铁粉，故A错误；
B.二者都不与氢氧化钠反应，应用结晶法除杂，故B错误；
C.都与氢氧化钠反应，不能达到除杂的目的，故C错误；
D.加入过量 {NaOH} 溶液， {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成溶于水的 {NaAlO_{2}}， {Cu} 和 {NaOH} 溶液不反应，过滤可得到 {Cu}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {N_{2}} 和 {NCl_{3}} 两种分子中，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
C. 某些金属与非金属原子间能形成共价键
D. {CH_{4}}， {SiH_{4}} 的溶、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

A.元素化合价的绝对值 {+} 该元素原子最外层电子数 {=8}，元素原子满足 {8} 电子结构，氮气存在 {N≡N}，且 {N} 原子上均有 {1} 对孤对电子，则 {N} {{\,\!}_{2}} 和 {NCl} {{\,\!}_{3}} 两种分子中每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故A正确；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {SiO} {{\,\!}_{2}} 均含极性共价键，分别为分子晶体、原子晶体，则熔沸点和硬度差异很大，化学键相同而晶体类型不同，故B错误；
C.氯化铝为共价化合物，则某些金属与非金属原子间能形成共价键，故C正确；
D.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则 {CH} {{\,\!}_{4}}， {SiH} {{\,\!}_{4}} 的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔质量就等于相对分子质量
B. 摩尔质量就是相对分子质量的 {6.02×10^{23}} 倍
C. {HNO_{3}} 的摩尔质量是 {63g}
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

A.摩尔质量的单位为 {g/mol}，摩尔质量以 {g/mol} 为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故A错误；
B.摩尔质量以 {g/mol} 为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故B错误；
C.摩尔质量的单位为 {g/mol}， {HNO_{3}} 的摩尔质量是 {63 g/mol}，故C错误；
D.硫酸和磷酸的摩尔质量均为 {98g/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器的选用正确的是( )
A. 称量 {10.56gNa_{2}CO_{3}} 固体 {——} 用托盘天平
B. 准确量取 {10.00mL} 的溶液 {——} 用 {50mL} 量筒
C. 灼烧干海带至完全变成灰烬 {——} 用蒸发皿
D. 过滤煮沸后的硬水 {——} 用普通漏斗

A.托盘天平只能精确到 {0.1g}，故A错误；
B.准确量取 {10.00mL} 的溶液 {——} 用滴定管，量筒只能精确到 {0.1g}，故B错误；
C.灼烧干海带至完全变成灰烬 {——} 用坩埚，故C错误；
D.过滤煮沸后的硬水 {——} 用普通漏斗，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g) {⇌}{} 2AB(g)} 达到平衡状态的标志是( )
A. {υ(} 正、 {A_{2})=υ(} 逆、 {AB)}
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成 {2n mol AB} 的同时，生成 {n mol} 的 {B_{2}}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的反应速率比为 {2}： {2}： {1} 的状态

A.化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比， {υ(} 正、 {A_{2})=υ(} 逆、 {AB)}，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.单位时间内生成 {2nmolAB} 的同时，生成 {nmol} 的 {B_{2}}，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的反应速率比为 {2}： {2}： {1}，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志 {.} 目前主要生产方法是“接触法”，有关 {2SO_{2}+O_{2}{{ }}{{{催化剂}}{{⇌}}}2SO_{3}} 的说法中，不正确的是( )
A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 不可能全部转化为 {SO_{3}}
B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C. 一定条件下，向某密闭容器中加入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}}，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
D. 平衡时 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比不再改变

A.可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 不可能全部转化为 {SO_{3}}，故A正确；
B.达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为 {0}，故B错误；
C.一定条件下，向某密闭容器中加入 {2 mol SO_{2}} 和 {1 mol O_{2}}，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D.平衡时各物质的浓度之比不再改变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 ( )
A. 单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B. 单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C. 单质都不能在自然界中稳定存在
D. 单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性

A. {Rb} 、 {Cs} 密度比水大， {Li} 的密度比煤油小，故 {A} 错误；
B. {Li} 燃烧只能生成 {Li_{2}O}，故B错误；
C.碱金属活泼性强，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；
D.碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {25℃} 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 化学式 {CH_{3}COOH} {H_{2}CO_{3}} {AgCl} {Ag_{2}CrO_{4}} | | | | |
| {K_{a}} 或 {K_{sp}} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} {K_{sp}=1.8×10^{-10}} {K_{sp}=2.0×10^{-12}} | | | | |
A. 常温下，相同浓度 {①CH_{3}COONH_{4} ②NH_{4}HCO_{3} ③(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}
B. {AgCl} 易溶于氨水难溶于水，所以 {AgCl} 在氨水中的 {Ksp} 大于水中的 {Ksp}
C. 向饱和氯水中滴加 {NaOH} 溶液至溶液刚好为中性时， {c(Na^{+})=2c(ClO^{-})+c(HClO)}
D. 向浓度均为 {1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合液中滴加 {1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液， {CrO_{4}^{2-}} 先形成沉淀

A.依据它们的化学式可知 {③} 的 {c(NH_{4}^{+})} 最大，依据双水解是相互促进的，越弱越水解的规律，碳酸比醋酸弱，可知 {②} 中 {c(NH_{4}^{+})} 最小，故A错误；
B. {AgCl} 与氨水反应生成银氨溶液，不能说明 {AgCl} 在氨水中的 {K} {sp} 大于水中的 {K} {sp}，故B错误 {;}
C.依据电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})=+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，依据物料守恒，则 {c(Cl^{-})= c(ClO^{-})+c(HClO)}，所以 {c(Na^{+})= 2c(ClO^{-})+c(HClO)}，故C正确；
D.混合溶液中生成氯化银需要的 {c(Ag^{+})= {K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})}= {1.8×10^{-10}}{1×10^{-3}}mol/L=1.8×10^{-7}mol/L}，生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 需要的 {c(Ag^{+})= { {K_{sp}}{c(CrO_{4}^{2-})}}= { {2.0×10^{-12}}{1×10^{-3}}}mol/L=4.47×10^{-5}mol/L}，所以氯化银先沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下， {11. 2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {11. 2 L} 二氯甲烷所含分子数为 {0.5 N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 { {28g}{28g/mol}×6×N_{A}mol^{-1}=6N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.混合物的最简式为 {CH_{2}}，使用含有的原子数为 { {14g}{14g/mol}×3×N_{A}mol^{-1}=3N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计和结论相符的是( )
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 在含 {FeCl_{2}} 杂质的 {FeCl_{3}} 溶液中通足量 {Cl_{2}} 后，充分加热，除去过量的 {Cl_{2}}，即可得到较纯净的 {FeCl_{3}} 溶液

A.} 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；
B.氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；
C.硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有 {SO_{4}^{2-}}，可能含有 {Ag^{+}}，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.在含 {FeCl_{2}} 杂质的 {FeCl_{3}} 溶液中通足量 {Cl_{2}} 后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到 {FeCl_{3}} 溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤族元素的下列叙述正确的是( )
A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C. 卤素的单质都能与水剧烈反应
D. 卤素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

A.卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与 {H_{2}} 、 {P} 等反应，故A错误；
B.卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故B错误；
C.元素的非金属性越弱，越难以与水反应， {F_{2}} 和冷水剧烈反应，但 {I_{2}} 和水反应缓慢，故C错误；
D.卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，破坏的作用类型完全相同的是
A. 干冰升华和碘升华
B. {HCl} 溶于水和 {NaCl} 溶于水
C. 石英熔化和冰熔化
D. {NH_{4}Cl} 受热分解和 {HI} 受热分解

A.干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故A正确；
B. {HCl} 中含有共价键，溶于水破坏共价键， {NaCl} 含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故B错误；
C.石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 受热分解破坏了离子键和配位键， {HI} 受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常压下羰基化法精炼镍的原理为： {Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)_{4}(g)}。 {230℃} 时，该反应的平衡常数 {K=2×10^{-5}}。已知： {Ni(CO)_{4}} 的沸点为 {42.2℃}，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 {CO} 反应转化成气态 {Ni(CO)_{4}}；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 {230℃} 制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加 {c(CO)}，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在 {30℃} 和 {50℃} 两者之间选择反应温度，选 {50℃}
C. 第二阶段， {Ni(CO)_{4}} 分解率较低
D. 该反应达到平衡时， {v_{生成}ENi(CO)_{4}]=4v_{生成}(CO)}

A.增加 {c(CO)}，平衡向正向移动，反应的平衡常数不会增大，故A错误；
B.第一阶段，在 {30℃} 和 {50℃} 两者之间选择反应温度，此时应该保证 {Ni(CO)} {4} 是气体，所以选 {50℃}，故B正确；
C.第二阶段，依据此时的平衡常数 {k=} { {\;1}{2×{10}^{-5}}\;=\;5×{10}^{4} }， {Ni(CO)} {4} 分解率很大，故C错误；
D.该反应达到平衡时， {4} {v} 生成 {[Ni(CO)} {4} {]=v} 生成 {(CO)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
B. 实验室常用 {NaOH} 溶液吸收多余的 {Cl_{2}} 以避免污染
C. {Cl_{2}} 不能使有色布条褪色，但 {Cl_{2}} 具有氧化性
D. 过量的红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中剧烈燃烧，反应生成 {FeCl_{2}}

A.} 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故A正确；
B.氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故C正确；
D.氯气具有强氧化性，氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中剧烈燃烧，反应生成 {FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

A.电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
B.电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是弱电解质，如二氧化碳、氨气等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( )
A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)铁板更易腐蚀
D. 光导纤维的成分是晶体硅。

A.地沟油是高级脂肪酸甘油酯，经过处理不能得到汽油，故A错误；
B.胶体中胶粒带电，用静电除去灰尘，故B正确；
C.锌与铁形成原电池，锌为负极，铁为正极，铁被保护，锡与铁形成原电池，锡为正极，铁为负极，铁被腐蚀，故马口铁比白铁更易腐蚀，故C错误；
D.光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. 高温下用焦炭还原 {SiO_{2}} 制取粗硅
C. {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D. {SiO_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B.碳与二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳和硅，故B正确；
C. {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故C正确；
D. {SiO_{2}} 与 {HF} 反应不生成盐，不是两性氧化物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素主要化合价呈周期性变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

A.} 结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，故A正确；
B.元素主要化合价呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

A.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与 {CO} {{\,\!}_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系 {m A(g)+n B(g)⇌ p C(g)+g D(g)} {ΔH < 0}。下列结论中错误的是( )
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 {A} 的浓度为原来的 {1.8} 倍，则 {m+n > p+q}
B. 若温度不变，压强增大到原来的 {2} 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的二分之一要小
C. 若 {m+n=p+q}，则往含有 {a mol} 气体的平衡体系中再加入 {a mol} 的 {B}，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 {2a}
D. 若平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，说明反应开始时， {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {m∶n}

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半时压强增大，此时 {A} 的浓度为原来的 {1.8} 倍，说明平衡向正反应方向移动，已知压强增大时平衡向气体化学计量数变小的方向移动，则 {m+n > } {p+q}，故A正确；
B.若 {m+n=p+q} 时，若温度不变时，压强增大到原来的 {2} 倍，达到新平衡时，总体积一定比为原来的 {1/2}，故B错误；
C.若 {m+n} {=p} {+q}，则反应前后气体的物质的量不变，则往含有 {amol} 混合气体的平衡体系中再加入 {amol} 的 {B}，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 {2a}，故C正确；
D.因为转化率 {=(} 变化量 {÷} 总量 {)×100\%}，而变化量等于化学计量数之比，若平衡时， {A}， {B} 的转化率相等，说明反应开始时， {A}， {B} 的物质的量之比为 {m∶n}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子中， {VSEPR} 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CO}
D. {CCl_{4}}

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(4-2×2)=2}， {VSEPR} 模型为直线型结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为直线型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故A不符合题意；
B.水分子中价层电子对个数 {=2+1/2 ×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构，含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型不一致，故B符合题意；
C. {CO} 分子中价层电子对个数 {=1+1/2×(4-2×1)=2}， {VSEPR} 模型为直线型结构，因为只有两个原子组成的分子，所以分子构型为直线型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故C不符合题意；
D. {CCl_{4}} 分子中中心原子 {C} 原子原子价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=4+1/2(4-1×4)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列处理不正确的是
A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
B. 不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 用量筒量取 {9.25ml} 浓盐酸
D. {H_{2}} 还原 {CuO} 实验中，应先通 {H_{2}}，后加热

A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应迅速用湿抹布扑盖，故A正确；
B.不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；
C.量筒实际精确到 {0.1mL}，用量筒不能量取到 {9.25mL} 浓盐酸，故C错误；
D.在做 {H} {{\,\!}_{2}} 还原 {CuO} 实验时，先通入 {H} {{\,\!}_{2}} 排尽空气再加热防止发生爆炸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是：
A. 反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 容器内的密度不随时间变化
B. 反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌2AB(g)} 容器内 {A_{2}} 的消耗速率与 {AB} 消耗速率相等
C. 反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)} 容器内气体总压强不随时间变化
D. 反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

A.反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 容器的体积不变，遵循质量守恒，气体的质量不变， 容器内的密度始终不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌2AB(g)} 容器内 {A_{2}} 的消耗速率与 {AB} 消耗速率相等，速率之比不等化学计量数之比，所以未达平衡状态，故B错误；
C.反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)} 两边气体计量数相等，所以容器内气体总压强始终不随时间变化而变化反应，故C错误；
D. {N} {2} {+3H} {2} {⇌2NH} {3} 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学平衡的叙述不正确的是( )
A. 可逆反应进行到正反应速率等于逆反应速率、各组分的浓度恒定的状态叫化学平衡状态
B. 化学平衡的标志是各组分的物质的量、浓度、百分含量和转化率恒定
C. 化学平衡的标志是反应后混合气体的密度或相对分子质量恒定
D. 有有色物质参加的反应中，当反应后混合气体的颜色恒定不变，说明达到平衡

A.可逆反应进行到正反应速率等于逆反应速率、各组分的浓度恒定的状态叫化学平衡状态，是化学平衡的定义，故A正确；
B.化学平衡的标志是各组分的物质的量、浓度、百分含量和转化率恒定，是平衡的标志，故B正确；
C.反应后混合气体的密度或相对分子质量恒定，没有条件不能表示化学平衡，故C错误；
D.有有色物质参加的反应中，当反应后混合气体的颜色恒定不变，说明浓度不变，所以达到平衡，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B. 苯与氢气在一定条件下反应
C. 日光照射甲烷和氯气的混合物
D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生的是加成反应，故A错误；
B.苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故B错误；
C.日光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应生成一氯甲烷等，故C正确；
D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生的是氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 氦气中有 {2N_{A}} 个氦原子
B. {14 g N_{2}} 和 {CO} 的混合气体含有 {N_{A}} 个原子
C. {2 L 0.3 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {0.6 N_{A}} 个 {Na^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 含 {0.1} {molFe(OH)_{3}} 的胶体中的胶粒数目为 {0.1N_{A}}

A.氦气为单原子分子， {1} {mol} 氦气中有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氦原子，故A错误；
B. {n(N)=} { {14g}{14g/mol} } {=1mol}，氮原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {n(Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {)=0.3mol/L×2L=0.6mol}， {n(Na} {{\,\!}^{+}} {)=2×0.6mol=1.2mol}，因此含有的钠离子数为 {1.2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.含 {0.1molFe(OH)} {{\,\!}_{3}} 的胶体(由于胶体的胶粒的组成是有很多的 {Fe^{3+}} 和 {OH^{-})} 中的胶粒数目小于 {0.1N} {{\,\!}_{A,}} 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：( )
A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.溶液呈强碱性， {Mg} {2+} 、 {NH} {4} {+} 均 {OH} {-} 反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.在强碱性溶液中 {Na} {+} 、 {K} {+} 、 {MnO} {4} {-} 、 {SO} {4} {2-} 四种离子可以大量共存，但由于 {MnO} {4} {-} 显紫红色，不符合题意，故B错误；
C.在碱性溶液中 {HCO} {3} {-} 与 {OH} {-} 反应生成 {CO} {3} {2-}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在碱性溶液中 {Ba} {2+} 、 {Na} {+} 、 {NO} {3} {-} 、 {Cl} {-} 可以大量共存，且溶液是无色的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 {Y} 、 {R} 原子最外层电子数相等； {X} 元素最低负价绝对值与 {W} 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 {W} 单质； {Z} 、 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序： {Z} 、 {W} 、 {Y}
B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {R}
C. {W} 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 {Z} 的强
D. {R} 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是 {HRO_{4}}

A. {Z} 、 {W} 、 {Y} 原子分别为 {Na} 、 {Al} 、 {S}，位于同一周期，从左到右原子半径减小，所以原子半径： {Na} { > } {Al} { > } {S}，故A正确；
B. {Y} 的非金属性强于 {X}，故氢化物稳定性 {Y > X}，故B错误；
C.金属性 {Al < Na}，故碱性：氢氧化铝 { < } 氢氧化钠，故C错误；
D. {R} 为 {S} 时，最高价氧化物对应水化物为 {H_{2}SO_{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {(×10^{-10}m)} {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} | | | | | | |
| 主要 化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {--} | | | | | | | |
| 最低负价 {--} {-1} {--} {--} {-3} {-2} | | | | | | |
A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
C. {X} 、 {Z} 、 {M} 的单质分别与水反应， {M} 最剧烈
D. {Y} 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反应，故A正确；
B.元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故B错误；
C.金属性 {Na > Mg > Al}，故 {Na} 与水反应最剧烈，故C错误；
D. {Y} 的氢化物为 {HCl}，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氢氟酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲将 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Al^{3+}} 沉淀完全，最合适的试剂是
A. {NaOH} 溶液
B. 氨水
C. {AgNO_{3}} 溶液
D. {NaCl} 溶液

A.由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和 {Al^{3+}} 反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A错误；
B.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀 {Al^{3+}}，因为 {Al(OH)_{3}} 不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；
C. {AgNO_{3}} 溶液与 {Al^{3+}} 不反应，故C错误；
D. {NaCl} 溶液与 {Al^{3+}} 不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示 {.} 其中 {Y} 所处的周期序数与族序数相等 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. 原子半径： {Y < Z < W}
B. 气态氢化物的稳定性： {X > Z}
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > W}
D. {W} 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

A.同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是： {Y > Z > W}，故A错误；
B.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定， {X} 是 {N} 元素， {Z} 是 {Si} 元素， {N} 元素的非金属性大于 {C} 元素， {C} 元素的非金属性大于 {Si}，所以 {N} 元素的非金属性大于 {Si} 元素，则气态氢化物的稳定性： {X > Z}，故B正确；
C.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {Z} 的非金属性小于 {W}，所以 {W} 的最高价氧化物的水化物酸性大于 {Z}，故C错误；
D. {W} 是 {S} 元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 单质沸点： {X > Z > Y}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A.原子最外层电子数 {Z > X > Y}，故A错误；
B.单质的沸点关系是： {Y > X > Z}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径 {X^{2-} > Z^{-} > Y^{+}}。故C错误；
D.根据上述叙述可知：原子序数 {X > Y > Z}。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较正确的是 ( )
A. 稳定性： {CH_{\;4} > NH_{3} > } {H_{2}O} { > HF}
B. 熔沸点： {CaO > BaO > NaCl > KCl}
C. 熔沸点： {Na > Mg > Al}
D. 熔沸点： {HF < HCl < HBr < HI}

A.因为非金属性 {F > O > N > C}，所以稳定性： {HF} { > H_{2}O > NH_{3} > CH_{4}}，故A错误；
B.离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，因此熔、沸点， {CaO > BaO > NaCl > KCl}，故B正确；
C.金属晶体的熔沸点一般取决于金属键的大小，三种金属的熔沸点高低为： {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以熔、沸点： {HF > HI > HBr > HCl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {3.2gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物中含有的氧原子数目为 {0.2{{N}_{A}}}
B. {1L0.1mol/L} 的醋酸溶液中含有氢离子数目为 {0.1{{N}_{A}}}
C. 标准状况下， {2.24LCC{{l}_{4}}} 含碳原子数目为 {0.1{{N}_{A}}}
D. 将 {5.85 g NaCl} 固体溶解在 {100 mL} 水中，得到溶液中 {c(Na^{+})=1mol/L}

A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 {3.2g} 氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为 {n= {3.2g}{16g/mol}=0.2mol}，个数为 {0.2N_{A}} 个，故A正确；
B.醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 {0.1N_{A}} 个，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；
D.应该是将 {5.85 g NaCl} 固体溶于水配成 {100 mL} 溶液中，得到溶液中 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是
A. 铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼
B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D. 硫酸铝铵不溶于水

A.铝是活泼金属，在空气中会与 {O_{2}} 反应生成致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A错误；
B.氢氧化铝难溶于水，与胃酸中的盐酸反应缓慢，铝是一种低毒金属元素，常用作中和胃酸的药物，故B正确；
C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误；
D.铵盐都溶于水，硫酸铝铵溶于水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C. {MgCl2} 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键
D. Ⅵ {A} 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

A.由元素周期律可知，同周期的 {IA} 族元素的金属性比 {IIA} 族的元素金属性强，故A错误；
B.第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C. {MgCl_{2}} 属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D. {VIA} 族元素中 {O} 的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是 {H_{2}O}， {H_{2}O} 分子间含有氢键，沸点最高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲使 {CaCO_{3}} 在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )
A. 加入 {1.0 mol·L^{-1} Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. 加入 {2.0 mol·L^{-1} NaOH} 溶液
C. 加入 {0.01 mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液
D. 降低溶液的 {pH}

A.加入 {1.0 mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {c(CO_{3}^{2-})} 增大，沉淀溶解平衡逆移， {CaCO_{3}} 在水溶液中溶解度减小，故A错误；
B.加入 {2.0 mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液，对溶解平衡无影响，故B错误；
C.加入 {0.10 mol⋅L^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液， {c(Ca^{2+})} 增大，沉淀溶解平衡逆移， {CaCO_{3}} 在水溶液中溶解度减小，故C错误；
D.降低溶液的 {pH}， {c(H^{+})} 增大， {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合， {c(CO_{3}^{2-})} 减小，沉淀溶解平衡正移， {CaCO_{3}} 在水溶液中溶解度增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烯 {(CH_{3}-CH═CH_{2})} 的说法正确的( )
A. 丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键
B. 丙烯分子中 {3} 个碳原子都是 {sp^{3}} 杂化
C. 丙烯分子中只存在极性键
D. 丙烯分子中 {3} 个碳原子在同一直线上

A.C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A正确；
B.甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化，则丙烯分子中 {1} 个碳原子是 {sp^{3}} 杂化， {2} 个碳原子是 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 {C-C} 非极性共价键，故C错误；
D.由 {C=C} 双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中 {2} 个碳原子在同一直线，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不能一步实现的是
A. {Na_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {→H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}
B. {H_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {→SiO} {{\,\!}_{2}}
C. {SiO_{2}} {→Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}
D. {SiO_{2}} {→H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}

A.盐酸能与硅酸钠反应生成硅酸，所以能实现一步转化，故A错误；
B.硅酸受热分解可以得到二氧化硅，故B错误；
C.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以能实现一步转化，故C错误；
D.二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，将 {3mol A} 和 {1mol B} 两种气体混合于固定容积为 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {3A(g) + B(g)⇌ xC(g) + 2D(g)}。 {2min} 末该反应达到平衡，生成 {0.8mol D}，并测得 {C} 的浓度为 {0.2mol·L^{-1}}。下列判断错误的是( )
A. {x=1}
B. {B} 的转化率为 {50\%}
C. {2min} 内 {A} 的反应速率为 {0.3mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

A.根据以上分析 {x=1}，故A正确；
B. {2min} 末该反应达到平衡，生成 {0.8molD}，由方程式 {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)} 可知，参加反应的 {B} 的物质的量为： {0.8mol× {1}{2}=0.4mol}，故B的转化率为 { {0.4mol}{1mol}×100\%=40\%}，故B错误；
C. {2min} 内生成 {0.8mol D}，故 {2min} 内 {D} 的反应速率 {v(D)= { {0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}}，速率之比等于化学计量数之比，故 {v(A)= {3}{2}v(D)= {3}{2}×0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}=0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故C正确；
D.反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {SiO_{2}+2Na^{+}+2OH^{-}=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}
B. 浓烧碱溶液中加入铝片： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
C. 铁和稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
D. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.铝和烧碱反应的实质是： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B正确；
C.稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为 {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D. {HClO} 为弱电解质，应写成化学式，正确的写法为： {Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+HClO^{-}+H^{+}}，故D错误．
最终答案：B