callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A. {NH} {{\,\!}_{3}} 通入水后，会生成一水合氨溶液，一水合氨溶液属于碱类，溶液显碱性，故A正确；
B. {NO} {{\,\!}_{2}} 通入水后，生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显酸性，故B错误；
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 通入水后，生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，故C错误；
D. {HCl} 通入水后，形成盐酸溶液，盐酸溶液显酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列溶液中的杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是( )
A. {NaCl} 固体 {(CaCl_{2})} 溶解，加 {Na_{2}CO_{3}} 、过滤后加盐酸，最后蒸发结晶
B. {KCl} 固体 {(MnO_{2})} 溶解、过滤、蒸发结晶
C. {KNO_{3}} 溶液 {(I_{2})}，加四氯化碳，萃取、分液
D. {NaCl} 溶液 {(I_{2})}，加酒精，萃取、分液

A.加 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；
B. {KCl} 固体易溶于水，而 {MnO} {{\,\!}_{2}} 不溶于水，因此可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故B正确；
C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取 {KNO_{3}} 溶液中的 {I_{2}}，分液获得 {KNO} {{\,\!}_{3}} 溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；
D.酒精能溶解碘，但酒精与 {NaCl} 溶液互溶，不能用酒精萃取 {NaCl} 溶液中的 {I_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料， {LiOH} 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )
A. 钢板为正极，钢板上发生还原反应
B. 放电时电子的流动方向是“正极 {→} 导线 {→} 负极”
C. 放电过程中 {OH^{-}} 向正极做定向移动
D. 总反应： {2Li+2H^{+}==2Li^{+}+H_{2}↑}

A.电池以金属锂和钢板为电极材料， {LiOH} 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；
B.放电时电子流向为负极--导线--正极，故B错误；
C.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时 {OH^{-}} 向负极移动，故C错误；
D.锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为： {2Li+2H_{2}O═2LiOH+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {mg} 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 {b L}，向反应后的溶液中加入 {cmol/L} 氢氧化钾溶液 {VmL}，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 {n g}，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 {p g}，则下列关系正确的是
A. {p=m+ {2VC}{125} }
B. {c= {1000b}{22.4V} }
C. {n=m+17Vc }
D. { {5m}{2} < p < {17m}{9} }

A. {p} 为生成的氧化物的质量， {1molMg} 可结合 {1molO}， {2molAl} 结合 {3molO}，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半；根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的 {NaOH} 的物质的量的一半，即生成氢气的物质的量为： { {c×V×10^{-3}}{2}}，则 {p=} { {c×V×10^{-3}}{2}} {×16+m=m+} { {cV}{125}}，故A错误；
B.根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即 {b=22.4L/mol×} { {c×V×10^{-3}}{2}}，整理得 {c=} { {1000b}{11.2V}}，故B错误；
C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即 {n=m+c×} { {V}{1000}} {×17=m+} { {17Vc}{1000}}，故C错误；
D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若 {mg} 全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为 {P=} { {m}{24}×40} {=} { {5}{3}} {m}；若 {mg} 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 {p=} { {m}{27}× {1}{2}×102} {=} { {17}{9}} {m}；得到的固体质量介于二者之间，即： { {5}{3}} {m < p < } { {17}{9}} {m}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、下列离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中： {Fe +Cu^{2+}=Fe^{2+} +Cu}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3OH^{-}= Al(OH)_{3}↓}
D. 澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}

A. 电荷不守恒，错误，故A不符合题意；
B. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确，故B符合题意；
C. 氨水是弱电解质溶液，不能写成离子形式，错误，故C不符合题意；
D. 氢氧化钙需要写成离子形式，错误，故D不符合题意。
故为 {B}。
注意将易溶于水的强酸，强碱和盐写成离子形式，其余不拆。注意一些盐的离子形式，例如碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烯 {(CH_{3}-CH=CH_{2})} 的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有 {7} 个 {δ} 键， {1} 个 {π} 键
B. 丙烯分子中 {3} 个碳原子都是 {sp3} 杂化
C. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
D. 丙烯分子存在非极性键

A.C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A错误；
B.甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化，则丙烯分子中 {1} 个碳原子是 {sp^{3}} 杂化， {2} 个碳原子是 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C.由 {C=C} 双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 {C-C} 非极性共价键，故D正确；
故选： {D}。
A. {C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键；
B.甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化；
C.由 {C=C} 双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
D.同种非元素之间形成非极性键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核电荷数小于 {18} 的某元素 {X}，其原子核外的电子层数为 {n}，最外层电子数为 {(2n+1)}，原子核内质子数是 {(2n^{2}-1)}，则下列有关 {X} 的说法中不正确的是( )
A. 最高正价为 {+3} 价
B. 其最低负价可能为 {-1} 价
C. 氢化物易溶于水
D. 是活泼的非金属元素

A.由于元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，最高正价不可能为 {+3} 价，故A错误；
B.素 {X} 为氯元素，其最低负价为 {-1} 价，故B正确；
C.元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，其氢化物为氨气或氯化氢，二者均易溶于水，故C正确；
D.元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，二者均为活泼的非金属元素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A. 甲装置：可在瓶中先装入某种液体收集 {NO} 气体
B. 乙装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
C. 丙装置：用来证明氯的非金属性比硅强
D. 丁装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

A. {NO} 不溶于水，则导管短进长出排出液体可收集 {NO}，故A正确；
B.加水，若图中甲、乙管形成液面差，则装置不漏气，则用图示的方法能检査此装置的气密性，故B正确；
C. {HCl} 与硅酸钠反应生成硅酸，可知酸性盐酸大于硅酸，但盐酸为无氧酸，不能比较 {Cl} 、 {Si} 的非金属性，故C错误；
D.橡皮管可使下方压力转移到上部，则橡皮管的作用是能使水顺利流下，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C. 氧化镁是优质的耐高温材料
D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污

A.氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；
B.海水中大量的 {NaCl} 提取出来了，余下溶液 {NaBr} 比例就大，则海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料，故B正确；
C.氧化镁熔点很高，是优质的耐高温材料，故C正确；
D.通常用纯碱溶液去除物品表面的油污，不是食盐，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，指定粒子的数目约为 {6.02×10^{23}} 的是( )
A. {1.6gCH_{4}} 中含有的分子数
B. {1molH_{2}SO_{4}} 中含有的 {H^{+}} 数
C. {2.4gMg} 中含有的原子数
D. 标准状况下 {22.4LCO} 气体中含有的分子数

A.1.6 gCH_{4}} 物质的量为 { {1.6g}{16g/mol}=0.1mol}，含有 {6.02×10^{22}} 个分子，故A错误；
B.根 {1molH_{2}SO_{4}} 中含有 {2mol} 的氢离子，氢离子数目为 {1.204×10^{24}}，故B错误；
C. {2.4gMg} 物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，含有的原子数， {6.02×10^{22}} 个，故C错误；
D.标准状况下， {22.4LCO} 气体物质的量为 { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，含有的分子数 {6.02×10^{23}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据 {n= {m}{M}} 质量转化为物质的量；
B. {1molH_{2}SO_{4}} 中含有 {2mol} 的氢离子；
C.依据 {n= {m}{M}} 质量转化为物质的量；
D.依据 {n= {V}{V_{m}}} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 {({  })}
A. {Ba^{2{+}}} 、 {K^{{+}}} 、 {OH^{{-}}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
B. {NH_{4}^{{+}}} 、 {Cu^{2{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {Cl^{{-}}}
C. {Al^{3{+}}} 、 {Fe^{2{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
D. {Na^{{+}}} 、 {Ca^{2{+}}} 、 {Cl^{{-}}} 、 {CO_{3}^{2{-}}}

A. {OH^{{-}}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{{+}}} 、 {Cu^{2{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {Cl^{{-}}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2{+}}} 、 {NO_{3}^{{-}}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{{+}}} 、 {Ca^{2{+}}} 都与 {CO_{3}^{2{-}}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 铜、铁和 {FeCl3} 溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B. 电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液 {pH} 升高
C. 铁锅生锈的正极反应为 {O2+2H2O+4e-═4OH-}
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为 {2H++2e-═H2↑}

A.铜、铁和 {FeCl_{3}} 溶液形成的原电池，发生 {2FeCl_{3}+Fe═3FeCl_{2}}，铜电极发生还原反应，电解方程式为 {2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}，故A错误；
B.电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液呈中性，溶液 {pH} 不变，故B错误；
C.铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成 {OH^{-}}，电极方程式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故C正确；
D.电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Se} 是人体必需微量元素，下列关于 { {78}{34} Se } 和 { {80}{34} Se } 说法正确的是( )
A. { {78}{34} Se } 和 { {80}{34} Se } 属于不同种元素
B. { {78}{34} Se } 和 { {80}{34} Se } 互为同位素
C. { {78}{34} Se } 和 { {80}{34} Se } 分别含有 {44} 和 {46} 个质子
D. { {78}{34} Se } 和 { {80}{34} Se } 都含有 {34} 个中子

A.两种核素是同种元素，故A错误；
B.两者互称为同位素，故B正确；
C.两者含有的质子数都是 {34}，故C错误；
D.两种核素含有的中子数分别为 {44} 和 {46}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. {Cu} 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. {Cu} 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. {N_{2}} 与 {O_{2}} 在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. {Cu} 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

A.与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A正确；
B.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B错误；
C.常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C错误；
D.浓硫酸与稀硫酸浓度不同，浓度为外因，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语表达正确的是( )
A. 乙酸的结构简式： {CH_{3}COOH}
B. 氯化钠的分子式： {NaCl}
C. 乙醛的实验式： {CH_{3}CHO}
D. 丙烯的结构简式： {CH_{3}CHCH_{3}}

A.乙酸为羧酸，结构简式为： {CH} {3} {COOH}，故A正确；
B. {NaCl} 为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；
C.乙醛的实验式： {C_{2}H} {4} {O}，故C错误；
D.丙烯的结构简式： {CH} {2} {=CHCH} {3}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {1L} {1mol/L} 的氨水中，下列说法正确的是( )
A. 含 {1} {mol} {NH_{3}} 分子
B. 含 {NH_{3}} 和 {NH_{4}^{+}} 之和为 {1mol}
C. 含 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 之和为 {1} {mol}
D. 含 {NH_{3}⋅H_{2}O} {1mol}

A.根据以上分析知，该溶液中含有 {N} 元素的微粒有多种，所以 {n(NH_{3}) < 1mol}，故A错误；
B.溶液中存在的含 {N} 元素的微粒有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}，所以 {n(NH_{3})+n(NH_{4}^{+}) < 1mol}，故B错误；
C.溶液中存在的含 {N} 元素的微粒有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}，根据物料守恒得 {n(NH_{3})+n(NH_{4}^{+})+n(NH_{3}⋅H_{2}O)=1mol}，故C正确；
D.根据以上分析知，该溶液中含有 {N} 元素的微粒有多种，所以 {n(NH_{3}⋅H_{2}O) < 1mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是( )
A. 陶瓷
B. 塑料
C. 水泥
D. 不锈钢

A.陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，故A错误；
B.塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故B错误；
C.水泥属于无机非金属材料，不属于合金，故C错误；
D.不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 在标准状况下， {44.8L SO_{3}} 所含有的分子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {100g98\%} 的浓硫酸中，氧原子总数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 常温常压下， {44g} 由 {N_{2}O} 和 {CO_{2}} 组成的混合气体所含的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 粗铜精炼时转移 {1mol} 电子，阳极上溶解的 {Cu} 原子数一定为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标况下三氧化硫为固态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B.浓硫酸中含有水，水中有氧原子，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 组成的混合气体，二者相对分子质量均为 {44}，故物质的量为 {1mol}，所含的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.阳极为粗铜，粗铜放电时放电的不止是铜，还有杂质，故当转移 {1mol} 电子时，阳极上溶解的铜原子小于 {0.5N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M} 的， {Y} 的能量一定高于 {N} 的
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. 因为该反应为放热反应，故一定不要加热反应就能进行

A. {X+Y=M+N} 为是一个放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，不能说明 {X} 的能量一定高于 {M} 的能量， {Y} 的能量一定高于 {N} 的能量，故A错误；
B. {X+Y=M+N} 为是一个放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故B正确；
C. {X+Y=M+N} 为是一个放热反应，反应中断键时吸收的能量小于形成化学键时放出的能量，故C错误；
D.某些放热反应需要在加热的条件下发生，比如燃烧，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )
A. {{\,\!}_{{17}}^{35}{Cl}} 与 {{\,\!}_{{17}}^{37}{Cl}} 得电子能力相同
B. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
C. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱

A. {{\,\!}^{35}_{17}Cl} 与 {{\,\!}^{37}_{17}Cl} 互为同位素，化学性质相同，故A正确；
B. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > K} {{\,\!}^{+}} { > Ca} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 {S} {{\,\!}^{2-}} 、 {Ar} 、 {K} {{\,\!}^{+}}，但互为同位素原子时化学性质相同，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容密闭容器中发生反应 {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}，不能判断该反应已达到化学平衡的是
A. {v_{正}(NH_{3})=2v_{逆}(CO_{2})}
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中混合气体中 {NH_{3}} 体积分数不变

A. {v_{正}(NH_{3})=2v_{逆}(CO_{2})=2v_{逆}(CO_{2})}，达平衡状态，故A正确；
B.随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C.密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；
D.因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体中 {NH_{3}} 体积分数一直不变，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用 {10 mL} 量筒量取 {7.13 mL} 稀盐酸
B. 用 {25 mL} 碱式滴定管取碱液 {21.70 mL}
C. 用广范 {pH} 试纸测得氯水的 {NaClO} 溶液为 {10}
D. 用托盘天平称量 {25.20 g NaCl} 固体

A.量筒量取时能精确到 {0.1mL}，无法量取 {7.13ml} 盐酸，故A错误；
B.滴定管精确度为 {0.01ml}，能测量出碱溶液 {21.70mL}，故B正确；
C. {NaClO} 溶液具有漂白性，不能用广泛 {pH} 试纸测得溶液的 {pH} 值，故C错误；
D.天平可精确到 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {25.20g} 氯化钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物
B. {{\,\!}^{32}S} 与 {{\,\!}^{33}S} 是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚 {(CH_{3}-O-CH_{3})} 互为同分异构体

A.甲烷和乙烯结构不相似，在分子组成上也不相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，不是同系物，故A错误；
B. {{\,\!}^{32}S} 与 {{\,\!}^{33}S} 都是由硫元素的原子，互称为同位素，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，故C错误；
D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH{_{4}}{^{+}}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有 {Ba^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )
A. 反应停止了
B. 正逆反应的速率均为零
C. 正逆反应都还在继续进行
D. 正逆反应的速率相等

A.} 反应是动态平衡，故A错误；
B.反应是动态平衡，正逆反应的速率相等不为零，故B错误；
C.反应在继续进行，但不一定相等，所以不一定是最大反应限度，故C错误；
D.最大反应限度的本质特征是： {v(} 正 {)=v(} 逆 {) 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 试样 {KNO_{3}(NaCl)} {CO_{2}(CO)} {Fe(Al)} {SiO_{2}(CaCO_{3})} 除杂试剂 {AgNO_{3}} 溶液 {O_{2}} {NaOH} 溶液 硫酸 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 应用重结晶的方法分离，加入加入硝酸银，混有硝酸钠杂质，不能得到纯净物，故A错误；
B.二氧化碳中混有少量一氧化碳，用点燃的方法难以燃烧，且难以得到纯净物，故B错误；
C.铝可与氢氧化钠溶液反应，但铁与氢氧化钠不反应，反应后可用过滤的方法分离，故C正确；
D.生成硫酸钙，难以除去杂质，应用盐酸除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关含硫物质的说法中不正确的是
A. 浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性
B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性
C. 把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A.浓硫酸能与红热的碳反应，浓硫酸中硫从 {+6} 变为 {+4} 价，故浓硫酸有强氧化性，故A正确；
B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性，故B正确；
C.把工厂烟囱造高不能减少硫酸型酸雨的产生，因二氧化硫并没有减小，故C错误；
D.硫酸根离子检验方法就是向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由于水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-14}mol/L} 满足此条件的溶液中，可能大量共存的离子( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}

A.酸性条件下，碳酸根离子不能存在，碱性条件在铁离子不能存在，故A错误；
B.酸性条件下，亚铁离子和硝酸根发生氧化还原反应，碱性条件下，亚铁离子不能共存，故B错误；
C.酸性条件下，改组离子可以共存，碱性条件下，铝离子不能存在，故C正确；
D.铁离子在碱性条件下不能共存，四羟基合铝酸根在酸性条件下不能存在，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;}}
B. 还原性： {Na > Mg > Al}
C. 热稳定性： {SiH_{4} < PH_{3} < H_{2}S < HCl}
D. 熔点： {SiO_{2} > NaCl > I_{2} > CO_{2}}

A.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，故酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4\;\;}}，故A错误；
B.金属性越强，单质的还原性越强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故B正确；
C.非金属性越强，氢化物热稳定性越强，同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，故C正确；
D.熔点：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，分子晶体中，一般来说，相对分子质量越大，熔点越高， {SiO_{2}} 是原子晶体， {NaCl} 是离子晶体， {I_{2}} 和 {CO_{2}} 是分子晶体，但前者相对分子质量大，熔点较高，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {2L} {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 含有 {0.1} {mol} {K_{2}SO_{4}}
B. 水的体积为 {2L}
C. {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.2} {mol/L}
D. 取出 {1} {L} 溶液后，浓度变为 {0.05} {mol/L}

A.2L} {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液含溶质为 {2L×0.1mol/L=0.2mol}，故A错误；
B. {2L} 为溶液的体积，故B错误；
C. {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中 {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.1mol/L×2=0.2} {mol/L}，故C正确；
D.由溶液具有均一性可知，取出 {1} {L} 溶液后，浓度仍为 {0.1} {mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同系物的一组是
A. 麦芽糖和蔗糖
B. 乙烷和丙烷
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C}
D. 氧气和臭氧

A.麦芽糖和蔗糖的分子式为 {C_{12}H_{22}O_{11}}，分子式相同，互为同分异构体，故A错误；
B.乙烷和丙烷结构相似，分子组成差一个 {CH_{2}}，二者互为同系物，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；
D.氧气和臭氧是由同种元素组成的不同种单质，属于同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A. 石墨和金刚石
B. {1g H_{2}} 和 {2g H_{2\;\;\;\;}}
C. {C_{2}H_{2}} 和苯
D. 气态乙醇和液态乙醇

A.石墨和金刚石的稳定性不同，故燃烧热不同，故A错误；
B.氢气的燃烧热与量无关，故B正确；
C.二者不是同一物质，故燃烧热不同，故C错误；
D.二者的稳定性不同，故燃烧热不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B. 含有共价键的化合物必是共价化合物
C. 含有离子键的化合物必是离子化合物
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；
B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 {KOH}，故B错误；
C.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，是离子化合物，故C正确；
D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 ( )
A. 分离四氯化碳和水的混合液可用分液的方法
B. 除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可用冷却结晶的方法
C. 除去乙醇中的少量 {NaCl} 溶液，可用蒸馏的方法
D. 除去氯化钠溶液中的碘，可用加热升华的方法

A.四氯化碳和水不互溶，可用分液分离，故A正确；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化趋势不同，可用结晶的方法分离，故B正确；
C.除去乙醇中的少量 {NaCl} 溶液，可用蒸馏的方法，故C正确；
D.除去氯化钠溶液中的碘，可用萃取的方法，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素都属于短周期金属元素的是( )
A. {H} {C} {Zn}
B. {Li} {Na} {Al}
C. {Mg} {Al} {Si}
D. {Na} {Cl} {Fe}

A.H} 、 {C} 为短周期元素，而 {Zn} 为第四周期元素，故A错误；
B. {Li} 、 {Na} 、 {Al} 的原子序数都小于 {18}，都属于短周期金属元素，故B正确；
C. {Mg} 、 {Al} 的原子序数小于 {18}，为短周期金属元素，而 {Si} 为短周期的非金属元素，故C错误；
D. {Cl} 元素为非金属元素， {Fe} 为第四周期元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚 | | | |
| {B} 将氯水加入到 {NaBr} 溶液中，所得混合溶液加入到 {KI} 和 {CCl_{4}} 混合溶液中，振荡、静置 先无色 {NaBr} 溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 非金属性： {Cl} { > } {Br} { > } {I} | | | |
| {C} 向装有固体 {NaOH} 试管中加入浓氨水，产生的气体通入到 {AlCl_{3}} 溶液中， {AlCl_{3}} 溶液中出现白色浑浊 碱性： {NaOH} { > } {NH_{3}·H_{2}O} { > } {Al(OH)_{3}} | | | |
| {D} 向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量 {AgNO_{3}} 溶液 出现黑色沉淀 说明 {K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag_{2}SO_{4})} { > } {K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag_{2}S)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.浓醋酸具有挥发性，苯酚钠溶液产生浑浊可能是醋酸与苯酚钠发生了反应，故A错误；
B.下层溶液显紫红色，可能是过量的氯水与 {KI} 反应生成了碘单质，无法判断非金属性 {Br > I}，故B错误；
C.固体 {NaOH} 试管中加入浓氨水能得到氨气，是因为浓氨水具有挥发性，不能判断 {NaOH > NH} {3} {·H} {2} {O}，故C错误；
D.向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量 {AgNO_{3}} 溶液，出现黑色沉淀，说明 {Ksp(Ag_{2}SO_{4}) > Ksp(Ag_{2}S)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，其离子方程式可以用 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O} 表示的是
A. {NaOH} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
B. {Fe(OH)_{2}} 与稀 {HCl} 的反应
C. {NaOH} 溶液与稀 {CH_{3}COOH} 的反应
D. {Al(OH)_{3}} 与稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应

A. {NaOH} 与 {H_{2}SO_{4}} 都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性的氯化钾和水，反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B. {Fe(OH)_{2}} 为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，其离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C.醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，其离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故C错误；
D. {Al(OH)_{3}} 为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，其离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在 {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡向右移动， {CH_{3}COOH} 电离常数增大
B. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡向右移动
C. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡向右移动， {c(H^{+})} 减小
D. 加入少量 {pH=5} 的硫酸，溶液中 {c(H^{+})} 增大

A.} 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；
B.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；
C.加入少量 {NaOH} 固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与 {CH_{3}COOH} 电离生成的 {H^{+}} 反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，氢离子浓度为 {1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}， {pH=5} 的硫酸溶液中氢离子浓度为 {1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中 {c(H^{+})} 不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. 并不是所有化学反应的速率都与压强有关
C. 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零
D. 装有 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动

A.} 化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则既有化学键断裂又有化学键形成的变化一定是化学变化，故A错误；
B.固体之间的反应与压强无关，故B正确；
C.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，故C正确；
D.装有 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成 {NO_{2}} 的方向移动，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作所对应的现象及结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性： {Cl > Si} | | | |
| {B} 向某盐 {X} 溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 有白色沉淀生成 {X} 一定是碳酸盐 | | | |
| {C} 将湿润的淀粉 {KI} 试纸分别放入 {NO_{2}} 和 {Br_{2}} 蒸气中 试纸只在 {Br_{2}} 蒸气中变蓝色 氧化性： {Br_{2} > NO_{2}} | | | |
| {D} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出 {Fe^{2+}} 在酸性条件下被 {NO_{3}^{-}} 氧化 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能判断二者的非金属性强弱，故A错误；
B.碳酸氢盐也能出现相同的现象，故B错误；
C.硝酸的氧化性强，能把碘离子氧化为碘酸根离子，不能说明氧化性强弱，故C错误；
D.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，亚铁离子被氧化为铁离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于化合反应的是
A. {2Mg+O_{2}{∆}{=} 2MgO}
B. {2Al+Fe_{2}O_{3}{高温}{=} Al_{2}O_{3} + 2Fe}
C. {CaCO_{3}{高温}{=} CaO+CO_{2}↑}
D. {KCl+AgNO_{3}=KNO_{3}+AgCl↓}

A.属于化合反应，故A正确；
B.属于置换反应，不属于化合反应，故B错误；
C.属于分解反应，故C错误；
D.属于复分解反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是
A. {NH_{4}Cl}
B. {I_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {NaCl}

A. {NH_{4}Cl} 是离子化合物，故A错误；
B. {I} {2} 单质中只含共价键，但属于单质，故B错误；
C.硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
D. {NaCl} 中只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：液氨和水类似，也能电离： {NH_{3}+NH_{3} {}{⇌} NH_{4}^{+}+ NH_{2}^{-}}， {25℃} 时，其离子积 {K=l.0×l0^{-30}}。现将 {2.3g} 金属钠投入 {1.0 L} 液氨中，钠完全反应，有 {NaNH_{2}} 和 {H_{2}} 产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为 {1L)}
A. {c(Na^{+}) = c(NH_{2}^{-})}
B. {c (NH_{4}^{+})=1×10^{-29}mol/L}
C. {c(NH_{2}^{-}) > c (NH_{4}^{+})}
D. {c(NH_{4}^{+})⋅c(NH_{2}^{-}) = l.0×l0^{-30}}

A.溶液中电荷守恒，所以 {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}，故A符合题意；
B. {2.3g} 金属钠投入 {1.0L} 液氨中发生反应为： {2Na+2NH_{3}=2NaNH_{2}+H_{2}↑}，促进液氨的电离， {[NH_{4}^{+}][NH_{2}^{-}]=l.0×l_{0}^{-30}}；反应生成 {NH_{2}^{-}} 物质的量为 {0.1mol}，浓度为 {0.1mol/L}，所以所得溶液中 {NH_{4}^{+}} 的浓度 {l.0×l_{0}^{-29}mol/L}，故B不符合题意；
C. {c(NH_{2}^{-})=0.1mol/L}， {c(NH_{4}^{+})=l.0×l_{0}^{-29}mol/L}，所以 {c(NH_{2}^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，故C不符合题意；
D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {B} {r} {{\,\!}^{-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
C. {K^{+}} 、 {C} {a} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {C} {l} {{\,\!}^{-}} 、 {N} {a} {{\,\!}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 四种离子之间不发生反应，故A正确；
B. {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，因此离子不能大量共存，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}+Ca^{2﹢}﹦CaCO_{3}↓}，因此离子不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+SO_{2}↑}，因此离子不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应最能体现“原子经济性”的是( )
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D. 用苯和液溴反应制取溴苯

A.甲烷与氯气制备一氯甲烷，产物有多种，不符合“原子经济”的思想，故A错误；
B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“原子经济”的思想，故B正确；
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，产物有三种，且生成 {NO_{2}} 污染环境， 不符合“原子经济”的思想，故C错误；
D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯，产物有两种，不符合“原子经济”的思想，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {C_{2}H_{6}}
C. {HCHO}
D. {CH_{3}OH}

A.NaHCO_{3}} 中虽然含有碳元素，但性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；
B. {C_{2}H_{6}} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C. {HCHO} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D. {CH_{3}OH} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组粒子中不属于等电子体的是( )
A. {CH_{4}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. {H_{2}S} 、 {HCl}
C. {CO_{2}} 、 {N_{2}O}
D. {CO_{3}^{—}} 、 {NO_{3}^{—}}

A.甲烷分子和铵根离子都含有 {5} 个原子，其价电子总数都是 {8}，所以是等电子体，故A错误；
B.硫化氢分子中含有 {3} 个原子，氯化氢分子中含有 {2} 个原子，所以不是等电子体，故B正确；
C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有 {3} 个原子，其价电子总数是 {16}，所以是等电子体，故C错误；
D.碳酸根离子和硝酸根离子都含有 {4} 个原子，其价电子数都是 {24}，所以是等电子体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素性质完全相同 | | |
| {B} 原电池可将化学能转化为电能 所有反应均可设计成原电池 | | |
| {C} {S} 的非金属性比 {Si} 强 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SiO_{3}} | | |
| {D} {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧的生成物含离子键 {NaCl} 固体可导电 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有 {H} 和金属元素，性质不同，故A错误；
B.只有释放能量的氧化还原反应才能设计成原电池，故B错误；
C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， {S} 的非金属性比 {Si} 强，酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{4}SiO_{4}}，故C正确；
D. {NaCl} 固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别胶体和其它分散系的本质是( )
A. 丁达尔效应
B. 胶粒带电荷
C. 布朗运动
D. 胶体分散质粒子大小约为 {1nm～100nm}

A.胶体能发生丁达尔现象，是区别溶液和胶体的方法，但不是本质特征，故A错误；
B.溶液和胶体是均一稳定的分散系，不是胶体的本质特征，故B错误；
C.胶体和溶液都能通过能透过半透膜，所以不是胶体的本质特征，故C错误；
D.胶体分散质粒子的直径在 {1～100nm} 之间，分散质粒子的直径大于 {100nm} 为浊液，分散质粒子的直径小于 {1nm} 为溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的说法错误的是( )
A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A.} 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故B正确；
C.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C错误；
D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {①} 丙三醇； {②} 丙烷； {③} 乙二醇； {④} 乙醇，它们的沸点由高到低排列为 {①③②④}
B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇 { < } 苯酚
C. 乙烯、乙炔、乙醇和乙醛都能使溴水或酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 分子式为 {C_{7}H_{8}O} 且属于芳香族化合物的同分异构体有 {6} 种

A.分子中含有的羟基越多则沸点越高，所以沸点由高到低的顺序为 {①} 丙三醇 { > ③} 乙二醇 { > ④} 乙醇 { > } {②} 丙烷，故A错误；
B.乙醇与水任意比互溶，所以在水中的溶解度：乙醇 { > } 苯酚，故B错误；
C.乙烯、乙炔、乙醇和乙醛都能使溴水或酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故C正确；
D.分子式为 {C} {{\,\!}_{7}} {H} {{\,\!}_{8}} {O} 且属于芳香族化合物的同分异构体有 {5} 种，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.42} {N_{A}}
B. 氢原子数为 {0.4N_{A}} 的甲醇分子中含有的键数为 {0.4N_{A}}
C. {1mol Fe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {2} {N_{A}}
D. {14g } 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2} {N_{A}}

A.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；
B.氢原子数为 {0.4N_{A}} 的甲醇分子中含有的键数为 {0.5N_{A}}，故B错误；
C.铁与过量硝酸反应变为 {+3} 价，故 {1mol} 铁转移 {3N_{A}} 个电子故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，则含 {2N_{A}} 个 {H} 原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向
B. 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化
C. {75\%(} 体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气会污染环境且意义不大，氢能开发的研究方向主要是太阳能，故A错误；
B.石油的分馏为物理变化，故B错误；
C. {75\%(} 体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D.煤中并不含有苯和甲苯，是煤干馏后才得到的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9} 、下列说法正确的是( )
A. {Li} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A. {Li} 并非最活泼的金属，最活泼的金属是 {Cs}，故A错误；
B.钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故C错误；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}， 则 {X} 的质子数是 {20}，是金属钙，在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2X(g)+Y(s)⇌2Z(g) H < 0}，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡不移动
B. 增大 {Y} 的量， {Z} 的百分含量增大
C. 加入催化剂， {X} 的转化率增大
D. 降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

A.} 该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向，所以减小容器体积，压强增大，但平衡不移动，故A正确；
B. {Y} 是固体，固体的量的多少不影响平衡移动，所以增大 {Y} 的量， {Z} 的百分含量不变，故B错误；
C.加入催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，则 {X} 的转化率不变，故C错误；
D.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向正反应方向移动，故D错误；
最终答案：A