callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜的化合价为 {+2)}，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物的形式表示为 {BaO·CuO·2SiO_{2}}
B. 性质稳定，不易脱色
C. 易溶于强酸和强碱
D. {x=6}

A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： {BaO·CuO·2Si{O}_{2} }，故A正确；
B. {BaCuS{i}_{2}{O}_{6} } 中铜显 {+2} 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C. {BaCuS{i}_{2}{O}_{6} }，是硅酸盐，难溶于强酸和强碱，故C错误；
D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为 {+2}，硅元素化合价为 {+4}，氧元素的化合价为 {-2} 价，钡元素的化合价为 {+2} 价，则由化学式为 {BaCuS{i}_{2}{O}_{X} }，根据化合物中正负化合价的代数和为 {0} 可得： {(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×X=0 }，解得 {x=6}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液与 {20mL 1mol⋅L^{-1}NaNO_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度相等的是( )
A. {10mL 1mol⋅L^{-1}Mg(NO_{3})_{2}} 溶液
B. {5mL 0.8mol⋅L^{-1}Al(NO_{3})_{3}} 溶液
C. {10mL 2mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液
D. {10mL 0.5mol⋅L^{-1}Cu(NO_{3})_{2}} 溶液

A. {1{mol} /{L}Mg(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液中 {NO_{3}^{-} } 的物质的量浓度为 {1{mol} /{L}×2=2{mol} /{L} }，故A错误；
B. {0.8{mol} /{L}Al(N{O}_{3}{)}_{3} } 溶液中 {NO_{3}^{-} } 的物质的量浓度为 {0.8{mol} /{L}×3=2.4{mol} /{L} }，故B错误；
C. {2{mol} /{L}AgN{O}_{3} } 溶液中 {NO_{3}^{-} } 的物质的量浓度为 {2{mol} /{L}×1=2{mo\;l} /{L} }，故C错误；
D. {0.5{mol} /{L}Cu(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液中 {NO_{3}^{-} } 的物质的量浓度为 {0.5{mol} /{L}×2=1{mol} /{L} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HF} 、 {CH_{3}{COOH}} 均为弱酸，酸性强弱顺序为 {HF{ > }CH_{3}{COOH}}，下列说法正确的是
A. 浓度均为 {0{.}1} {mol{⋅}L^{{-}1}} 的 {NaF} 、 {CH_{3}{COONa}} 溶液相比较， {CH_{3}{COONa}} 溶液碱性较强
B. {0{.}1} {mol{⋅}L^{{-}1}CH_{3}{COOH}} 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C. {NaF} 溶液中只含有 {Na^{{+}}} 、 {F^{{-}}} 、 {H^{{+}}} 、 {OH^{{-}}} 、 {H_{2}O} 五种微粒
D. {NaF} 溶液中加入少量 {NaOH} 固体，溶液中 {c(F^{{-}})} 变小

A.酸性 {HF > CH_{3}COOH}，则 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度大于 {F^{-}}， {CH_{3}COONa} 溶液碱性较强，故A正确；
B.由 {K_{w}} 可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变， {c(OH^{-})} 增大，故B错误；
C. {NaF} 溶液中存在 {F^{-}+H_{2}O⇌HF+OH^{-}}，溶液中含有 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {H_{2}O} 、 {HF} 六种微粒，故C错误；
D. {NaF} 溶液中加入少量 {NaOH} 固体， {c(OH^{-})} 变大，则抑制 {F^{-}} 的水解，溶液中 {c(F^{-})} 变大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下的密闭容器中，加入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}}，充分反应后能证明 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 是可逆反应的事实是( )
A. {O_{2}} 仍为 {1mol}
B. {SO_{2}} 仍为 {2mol}
C. {SO_{2}} 完全转化为 {SO_{3}}
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 同时存在

A.O_{2}} 仍为 {1mol}，说明反应没有进行，不能证明 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 是可逆反应，故A错误；
B. {SO_{2}} 仍为 {2mol}，说明反应没有进行，不能证明 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 是可逆反应，故B错误；
C. {SO_{2}} 完全转化为 {SO_{3}}，说明反应物已完全转化为生成物，故不能证明 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 是可逆反应，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 同时存在，说明反应物并没有完全全部转化为生成物，故能证明 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 是可逆反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度与 {50 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度相等的是( )
A. {150 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KClO_{3}}
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl}
C. {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KCl}
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}}

A. {KClO_{3}} 溶液中没有氯离子，A错误；
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子浓度为 {2mol/L}，B错误；
C. {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中氯离子浓度为 {3mol/L}，C正确；
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子浓度为 {4mol/L}，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2007} 年诺贝尔化学奖得主 {Gerhard Ertl} 对金属 {Pt} 表面催化 {CO} 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 {{\,\!}_{{ }78}^{202} Pt} 和 {{\,\!}_{{ }78}^{198} Pt} 的说法正确的是( )。
A. {{\,\!}_{{ }78}^{202} Pt} 和 {{\,\!}_{{ }78}^{198} Pt} 的质子数相同，互称为同位素
B. {{\,\!}_{{ }78}^{202} Pt} 和 {{\,\!}_{{ }78}^{198} Pt} 的中子数相同，互称为同位素
C. {{\,\!}_{{ }78}^{202} Pt} 和 {{\,\!}_{{ }78}^{198} Pt} 的核外电子数相同，是同一种核素
D. {{\,\!}_{{ }78}^{202} Pt} 和 {{\,\!}_{{ }78}^{198} Pt} 的质量数不同，不能互称为同位素

A.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子， {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数都为 {78}，中子数分别为： {124}， {120}，故A正确；
B.因 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 的中子数为： {202-78=124}， {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的中子数为： {198-78=120}，故B错误；
C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，但中子数不同，故C错误；
D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O}，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验 反应温 {/℃} {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液 稀 {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | | |
| {V/mL} {c/(mol/L)} {V/mL} {c/(mol/L)} {V/mL} | | | | |
| {A} {25} {5} {0.1} {10} {0.1} {5} | | | | | | |
| {B} {25} {5} {0.2} {5} {0.2} {10} | | | | | | |
| {C} {35} {5} {0.1} {10} {0.1} {5} | | | | | | |
| {D} {35} {5} {0.2} {5} {0.2} {10} | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 反应温度低于 {C} 与 {D}，化学反应速率较慢，故A错误；
B. 反应温度低于 {C} 与 {D}，化学反应速率较慢，故B错误；
C. 反应温度与 {D} 相同，但硫代硫酸钠溶液的浓度小于 {D}，化学反应速率较慢，，故C错误；
D. 反应温度与 {C} 相同，高于 {A} 与 {B}，硫代硫酸钠溶液的浓度大于 {C}，反应速率最快，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：航天飞机用铝粉与高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： {2NH_{4}ClO_{4} = N_{2}↑+ 4H_{2}O↑+ Cl_{2}↑+ 2O_{2}↑(} 该反应为放热反应)下列对此反应的叙述中错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

A.该反应是分解反应，故A正确；
B.该反应中生成了气体且释放出大量的热量，瞬间可产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D.该反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同主族元素自上而下金属性减弱
B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强
C. 同周期元素中Ⅰ {A} 族元素的原子半径最小
D. 同周期元素中Ⅶ {A} 元素气态氢化物最稳定

A.} 同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，故A错误；
B.同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故B错误；
C.同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中Ⅰ {A} 族元素的原子半径最大，故C错误；
D.同周期自左而右非金属性增强，同周期元素中Ⅶ {A} 族元素的非金属性最强，故同周期元素中Ⅶ {A} 族元素的气态氢化物最稳定，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素各项性质比较正确的是( )
A. 第一电离能： {B > Al > Ga}
B. 电负性： {F > N > O}
C. 最高正价： {F > S > Si}
D. 原子半径： {P > N > C}

A.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： {B > Al > Ga}，故A正确；
B.同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性： {F > O > N}，故B错误；
C.主族元素最外层电子数 {=} 最高正价，氧、氟无正价，所以最高正价： {S > Si}，故C错误；
D.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径： {P > C > N}，故D错误；
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-}}
C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH3COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. 能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液中，说明溶液中含有大量 {H^{+}} 或 {OH^{-}}， {HCO_{3}^{-} } 与 {H^{+和}OH^{-}} 都不能共存，故A错误；
B. 强酸性溶液中含有大量 {H^{+}}， {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 不能共存，故B错误；
C. 滴入酚酞显红色的溶液，显碱性， {OH^{-}} 与 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 反应不能共存，故C错误；
D.强碱性溶液含有大量的 {OH^{-}}，各离子间都不反应，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {a mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 稀溶液和 {bmol·L^{-1}KOH} 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A. 若 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}， {a=b}
B. 若 {c(K^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}， {a < b}
C. 若 {c(OH^{-})=c(H^{+})}， {a > b}
D. 若 {c(K^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}， {a > b}

A.若 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和 {KOH} 的混合液，则 {a b}，故A错误；
B.若 {c(K^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，由电荷守恒可知， {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，则 {a > b}，故B正确；
C.若 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则 {a > b}，故C错误；
D.若 {c(K^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，由电荷守恒可知， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则 {a b}；若当 {a > b}，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的 {H^{+}} 小于醋酸根水解产生的 {OH^{-}}，有可能成立，故错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法中正确的是( )
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {(nm)} {0.154} {0.099} {0.118} {0.130} {0.075} {0.073} | | | | | | |
| 主要化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {—} | | | | | | | |
| 最低负价 {—} {-1} {—} {—} {-3} {-2} | | | | | | |
A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
C. {X} 、 {Y} 、 {M} 的单质分别与水反应， {Y} 最剧烈
D. {Y} 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硝酸， {NaOH} 与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱 {NaOH} 、强酸硝酸，故A正确；
B.元素 {X} 和 {Q} 可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 中存在非极性键，故B错误；
C.金属性 {Na > Mg > Al}，故 {Na} 与水的反应最剧烈，故C错误；
D. {Y} 的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃， {HF} 可以用于雕刻玻璃，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 在共价化合物中也可能含有离子键
B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.在共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，故B错误；
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 {NaOH}，故C正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 元素 {Z} 在化合物中通常呈 {+2} 价
B. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序： {r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W}}

A. {Z} 是 {Si} 元素，其最高价与其族序数相等，所以 {Si} 常常显 {+4} 价，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {X > W}，所以元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故B正确；
C.化合物 {MgO} 、 {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 中化学键分别是离子键、共价键、共价键，所以这三种物质的化学键类型不完全相同，故C错误；
D.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，在催化剂加热条件下密闭容器中的 {22.4L SO_{2}} 和 {11.2L O_{2}} 充分反应，最终转移电子数目为 {2N_{A}}
B. 常温下，将 {56gFe} 放入足量浓硝酸中，充分反应，生成 {NO_{2}} 气体为 {3N_{A}(} 不考虑 {NO_{2}} 变成 {N_{2}O_{4})}
C. 标准状况下， {22.4 L CCl_{4}} 中含有 {CCl_{4}} 分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {28g} 的 {N_{2}} 和 {CO} 混合气体含有的原子数为 {2N_{A}}

A.二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能完全进行，所以不能计算转移电子数，故A错误；
B.常温下，将 {56gFe} 放入足量浓硝酸中发生钝化，不能计算，故B错误；
C.标准状况下， {CCl} {4} 不是气体不能计算其物质的量，故C错误；
D.常温常压下，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，且每个分子都含有 {2} 个原子，所以 {28g} 的 {N} {2} 和 {CO} 混合气体含有的原子数为 {2N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数都不超过 {18}，它们的离子 {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)} 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子序数： {a > b > c > d}
B. 离子半径： {{\,\!}_{a}A^{m+} > _{b}B^{n+} > _{c}C^{m-} > _{d}D^{n-\;}}
C. 离子还原性： {{\,\!}_{a}A^{m+} > _{b}B^{n+}}，离子氧化性： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-}}
D. 单质还原性： {B > A}，单质氧化性： {D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，故A错误；
B.电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以 {{\,\!}_{a}A^{m+} < _{b}B^{n+} < _{d}D^{n-} < _{c}C^{m-}}，故B错误；
C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 {C < D}，所以离子还原性： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-}}，金属性越强，对离子的氧化性越弱，所以离子氧化性： {{\,\!}_{a}A^{m+} < _{b}B^{n+}}，故C错误；
D.金属性 {A < B}，所以单质还原性： {B > A}；非金属性 {C < D}，则单质氧化性： {D > C}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是
A. {C_{2}H_{6}}
B. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}
C. {C_{5}H_{12\;\;\;\;\;\; \;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {C}

A. {C_{2}H_{6}} 只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
B. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 有两种同分异构体， {CH_{2}ClCH_{2}Cl} 和 {CHCl_{2}CH_{3}}，可能是混合物，故B错误；
C. {C_{5}H_{12}} 有 {3} 种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故C错误；
D.碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化合物 {CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH} 的说法不正确是( )
A. 能发生加成、取代和消去反应
B. 存在顺反异构体
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能和 {NaOH} 溶液反应

A.含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应、消去反应，故A正确，
B.碳碳双键的两个碳原子，其中一个不饱和碳原子连接 {2} 个 {H} 原子，没有顺反异构体，故B错误；
C.含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.含有酯基，能和 {NaOH} 溶液反应生成醇和盐，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应 {NaOH+ HCl=NaCl+ H_{2}O}，下列说法中，正确是
A. 该反应属于可逆反应
B. 该反应属于吸热反应
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应属于离子反应

A.盐酸和氢氧化钠溶液发生反应 {NaOH+ HCl=NaCl+ H_{2}O}，为酸碱中和反应，不是可逆反应，故A错误；
B.酸碱中和反应为放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.反应 {NaOH+ HCl=NaCl+ H_{2}O}，实质是 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，属于离子反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物常温下为气体的是
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 乙炔
D. 苯

A.乙烷在常温下为气体，故A错误；
B.乙烯在常温下为气体，故B错误；
C.乙炔在常温下为气体，故C错误；
D.苯在常温下为液体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )
A. 晶体硅
B. 氯化钠固体
C. 金属钾
D. 干冰

A.晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B. 氯化钠固体属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
C.金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故C错误；
D. 干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，正确的是
A. {NaHCO_{3} = Na^{+} +H^{+} +CO_{3}^{2―}}
B. {FeCl_{3}=Fe^{2+}+3Cl^{-}}
C. {MgCl_{2}=Mg^{+2}+2Cl^{-}}
D. {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

A.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，完全电离，电离方程式： {FeCl_{3}=Fe^{3+}+3Cl^{-}}，故B错误；
C.氢化镁为强电解质，完全电离，电离方程式： {MgC{l}_{2}=M{g}^{2+}+2C{l}^{-} }，故C错误；
D.硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式： {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 {(NA} 表示阿伏加德罗常数 {)(} )
A. {40g} {SO_{2}} 气体所占的体积为 {11.2L}
B. {7.1gCl_{2}} 与足量水反应转移电子数为 {0.1NA}
C. {1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中， {CH_{3}COO-} 离子数小于 {NA}
D. 常温常压下， {32gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体含氧原子数为 {2NA}

A.40g} 二氧化硫的物质的量为 {0.5mol}，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故A错误；
B. {7.1g} 氯气的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于 {0.1mol}，反应转移电子数小于 {0.1NA}，故B错误；
C.没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；
D. {32g} 混合物中含有 {32g} 氧原子，含有氧原子的物质的量为 {2mol}，混合气体含氧原子数为 {2NA}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：黑火药爆炸时可发生如下反应： {5S+16KNO_{3}+16C=3K_{2}SO_{4}+4K_{2}CO_{3}+2K_{2}S+12CO_{2}↑+8N_{2}↑}，下列有关说法正确的是( )
A. 还原产物只有一种
B. {C} 既是氧化剂也是还原剂
C. 被氧化与被还原的 {S} 物质的量之比为 {3}： {1}
D. 黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

A.氧化剂是部分 {S} 、硝酸钾，所以还原产物有 {K_{2}S} 、 {N_{2}}，故A错误；
B. {C} 元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；
C.被氧化与被还原的 {S} 物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法正确的是( )
A. 阴离子的半径： {Z > Y}
B. 气态氢化物稳定性： {Z > Y > X}
C. 氧化物的水化物的酸性： {Z > Y}
D. 元素 {W} 、 {X} 、 {Z} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {2} 、 {6}

A. {Z(Cl)} 、 {Y(P)} 的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径： {Z < Y}，故A错误；
B.非金属性 {Z(Cl) > X(N) > Y(P)}，故气体氢化物稳定性： {Z > X > Y}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < Cl}，最高价氧化物的水化物酸性 {H_{3}PO_{4} < HClO_{4}}，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D.元素 {W(} 氢)的最高价为 {+1} 、最低价为 {-1}，二者之和为 {0}， {X(} 氮)的最高价为 {+5} 、最低价为 {-3}，二者之和为 {2}， {Z(} 氯)的最高价为 {+7} 、最低价为 {-1}，二者之和为 {6}，故D正确，
故选： {D} ．
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，则 {W} 是 {H} 元素， {X} 是 {N} 元素， {Y} 、 {Z} 处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为 {18}， {Y} 、 {Z} 最外层电子数之和是 {18-1-5=12}，最外层电子数只能为 {5} 、 {7}，又 {Y} 原子序数小于 {Z}，则 {Y} 是 {P} 元素、 {Z} 是 {Cl} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A. {CCl_{4}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {C_{2}H_{4}}
D. {CS_{2}}

A. {CCl_{4}} 是只含极性键的共价化合物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 含有离子键和非极性键，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}} 是含有极性键和非极性键 {de} 的共价化合物，故C正确；
D. {CS_{2}} 是只含极性键的共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：盐 {A} 与酸 {B} 反应，可放出气体 {C}， {C} 与 {NaOH} 反应生成 {A}； {C} 最终可氧化生成 {D}； {D} 溶于水生成 {B}，则 {A} 、 {B} 分别是( )
A. {Na_{2}S} 和 {HCl}
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}}
C. {NaHCO_{3}} 和 {HCl}
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}}

A. {Na_{2}S} 和 {HCl} 反应生成 {NaCl} 和 {H_{2}S}， {H_{2}S+2NaOH=Na_{2}S+H_{2}O}， {H_{2}S} 最终能被氧化为三氧化硫，溶于水得到硫酸，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 和 {HCl} 反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 反应生硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫最后也会为三氧化硫，溶于水生成硫酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下某溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {1×10^{—12}mol/L}，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {NO_{3}^{—}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2—}} 、 {CO_{3}^{2—}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{—}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2—}}

A.无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下， {S^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故B错误；
C.碱性条件下， {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故C错误；
D.酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧
B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物

A.铝在空气中迅速被氧化为氧化铝，其熔点高，故现象为熔化但不滴落，不能燃烧，故A错误；
B.钠的体积大，放出的热不能迅速放出，容易发生爆炸，故不能去大块，故B错误；
C.铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故C错误；
D.由于铝能和酸、碱发生反应，故铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似

A.例如钠离子的核外电子层数是 {2} 层，但钠是第三周期元素，故A错误。
B.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素，故B正确；
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电数都是 {8}，故C正确；
D.中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的原子物理性质不同，化学性质相同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是( )
A. 氯化钠的水溶液能导电
B. 氯化钠不易分解
C. 熔化状态的氯化钠能导电
D. 氯化钠能溶于水中

A.} 溶于水能导电的物质不一定是离子化合物，如 {HCl} 是共价化合物，故A错误；
B.不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以熔融状态的氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故C正确；
D.能溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {H_{2}S{⇌}2H^{{+}}{+}S^{2{-}}}
B. {Al(OH)_{3}{=}Al^{3{+}}{+}3OH^{{-}}}
C. {NH_{3}{⋅}H_{2}O{⇌}NH_{4}^{{+}}{+}OH^{{-}}}
D. {{NaHC}O_{3}{=}Na^{{+}}{+}H^{{+}}{+}CO_{3}^{2{-}}}

A.硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为： {Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}}，故B错误；
C.氨水是弱电解质，电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故C正确；
D.碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所得溶液的物质的量浓度等于 {0.1mol/L} 的是( )
A. 将 {0.1mol} 氨气充分溶解在 {1L} 水中
B. 将 {10g} 质量分数为 {98\%} 的硫酸与 {990g} 水混合
C. 将 {8g} 三氧化硫溶于水并配成 {1L} 溶液
D. 将 {0.1mol} 氧化钾溶于水并配成 {1L} 溶液

A.} 将 {0.1mol} 氨气充分溶解在 {1L} 水中，所得溶液的体积不是 {1L}，溶液的浓度不是 {0.1mol/L}，故A错误；
B.将 {10g} 质量分数为 {98\%} 的硫酸与 {990g} 水混合，所得溶液中含有硫酸 {9.8g}，物质的量为 {0.1mol}，溶液质量为 {1000g}，但是硫酸溶液的密度大于 {1g/mL}，溶液的体积小于 {1L}，所以溶液的物质的量浓度大于 {0.1mol/L}，故B错误；
C. {8g} 三氧化硫的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 三氧化硫与水反应生成 {0.1mol} 硫酸，所得溶液浓度为 {0.1mol/L}，故C正确；
D. {0.1mol} 氧化钾与水反应生成了 {0.2mol} 氢氧化钾，配成 {1L} 溶液后的浓度为 {0.2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4 L NO} 与 {11.2 L O_{2}} 混合后气体的体积约为 {22.4 L}
B. 含 {1molFeCl_{3}} 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 所含原子个数大于 {3N_{A}}
D. {1molFeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}

A. {NO} 与 {O_{2}} 混合后得到 {NO_{2}} 的体积与 {NO} 的相等，但由于存在 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，故体积小于 {22.4L}，故A错误；
B.含 {1molFeCl} {{\,\!}_{3}} 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数无法确定，故B错误；
C.标准状况下水是液态， {22.4LH_{2}O} 的物质的量大于 {1} 摩尔，所含原子个数大于 {3N_{A}}，故C正确；
D.由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 {Cl_{2}} 的分子数小于 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列关系正确的是( )
A. {Na_{2}S} 溶液： {c} {(Na^{+}) > } {c} {(HS^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H_{2}S)}
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c} {(OH^{-})=} {c} {(H^{+})+} {c} {(HC_{2}O_{4}^{-})+2} {c} {(H_{2}C_{2}O_{4})}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c} {(Na^{+})+} {c} {(H^{+})=2} {c} {(CO_{3}^{2-})+} {c} {(OH^{-})}
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液： {c} {(Na^{+})+} {c} {(Ca^{2+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})+} {c} {(CH_{3}COOH)+2} {c} {(Cl^{-})}

A.硫离子水解显碱性，存在两步水解，两步水解均产生 {OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，以第一步为主，则浓度关系为 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H_{2}S)}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，物料守恒为 {c(Na^{+})=2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，由两守恒式可知，存在质子守恒式为 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒，则 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}，故C错误；
D.由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}， {2c(Ca^{2+})=c(Cl^{-})}，则 {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，化学键类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的( )
A. {HCl} {KCl}
B. {CO_{2}} {SiO_{2}}
C. {NH_{4}Cl} {CCl_{4}}
D. {NaOH} {Na_{2}O_{2}}

A. {HCl} 中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力， {KCl} 中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 中都只含共价键， {CO_{2}} 为分子晶体、 {SiO_{2}} 为原子晶体， {CO_{2}} 固体熔化时破坏分子间作用力、 {SiO_{2}} 熔化时破坏共价键，所以二者不同，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键， {CCl_{4}} 中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；
D. {NaOH} 、 {Na_{2}O_{2}} 中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1mol⋅L^{-1} Na_{2}SO_{3}} 溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液的 {pH} 降低
B. {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2―})+ 2c(HSO_{3}^{-\!-\!})+2c(H_{2}SO_{3})}
C. 加水稀释， {c(Na^{+})/ c(SO_{3}^{2―})} 比值不变
D. 加入少量 {NaOH} 固体， {c(SO_{3}^{2―})/c(Na^{+})} 比值增大

A.升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的 {pH} 升高，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒： {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}，故B正确；
C.加水稀释，水解平衡正向移动， {n(Na^{+})} 不变， {n(SO_{3}^{2―})} 变少， {c(Na^{+})/ c(SO_{3}^{2―})} 比值变大，故C错误；
D.加入少量 {NaOH} 固体，平衡： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}} 向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理， {c(Na^{+})} 变化的更多， {c(SO_{3}^{2―})/c(Na^{+})} 比值增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为
A. 合金
B. 农药
C. 半导体
D. 催化剂

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；
C.在金属元素和非金属元素 分界线附近的元素可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
D.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较，正确的是( )
A. 碳碳键键长：石墨 { > } 金刚石
B. 沸点高低： {HBr > HCl > HF}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 熔点高低： {NaCl > Hg > S}

A.石墨同层原子靠共价键结合，且键长小于金刚石中碳碳键，故A错误；
B. {HF} 分子之间存在氢键，沸点最高，同族其它元素氢化物为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点 {HF > HBr > HCl}，故B错误；
C.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {Cl > S > P}，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 {HClO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D.离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体， {Hg} 常温下为液体，所以熔沸点： {NaCl > S > Hg}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于 {SiO_{2}} 晶体网状结构的叙述正确的是( )
A. 最小的环上，有 {3} 个 {Si} 原子和 {3} 个 {O} 原子
B. 最小的环上， {Si} 和 {O} 原子数之比为 {1}： {2}
C. 最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子
D. 存在四面体结构单元， {O} 处于中心， {Si} 处于 {4} 个顶角

A.} 最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，故A错误；
B.最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为 {1}： {1}，故B错误；
C.最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，故C正确；
D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成 {2} 个共价键， {Si} 处于中心， {O} 处于 {4} 个顶角，故D错误。
故选： {C}。
根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有 {6} 的氧原子和 {6} 个硅原子，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体 {.} 等电子体之间结构相似、物理性质也相近 {.} 以下各组粒子不能互称为等电子体的( )
A. {CO} 和 {N_{2}}
B. {N_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{4}}
C. {CO_{2}} 和 {N_{2}O}
D. {O_{3}} 和 {SO_{2}}

A.CO} 和 {N_{2}} 的原子个数都为 {2}；价电子数：前者碳为 {4}，氧为 {6}，共为 {10}，后者氮为 {5}，共为 {10}，原子数相等，价电子数相等，属于等电子体，故A正确；
B. {N_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 的原子个数都为 {6}；价电子数：前者氮为 {5}，氢为 {1}，共为 {14}，后者碳为 {4}，氢为 {1}，共为 {12}，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C. {CO_{2}} 和 {N_{2}O} 的原子个数都为 {3}；价电子数：前者碳为 {4}，氧为 {6}，共为 {16}；后者氮为 {5}，氧为 {6}，共为 {16}，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D. {O_{3}} 和 {SO_{2}} 的原子个数都为 {3}；价电子数：前者氧为 {6}，共为 {18}，后者硫和氧都为 {6}，共为 {18}，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是
A. {NH_{3}}
B. 铜
C. 酒精
D. 硫酸

A.氨气属于化合物，在水溶液中能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子从而导电，氨气本身不能电离，因此氨气为非电解质，故 {A} 错误；
B.电解质研究的对象是化合物，铜为单质，它既不是电解质也不是非电解质，故 {B} 错误；
C.酒精属于化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，所以酒精为非电解质，故 {C} 错误；
D.硫酸属于化合物，在水溶液中能导电，所以硫酸为电解质，故 {D} 正确。
故选 {D}。
掌握电解质和非电解质的概念，理解电解质是在水溶液或熔融状态下本身电离而导电的化合物，虽然氨气、二氧化碳、二氧化硫等的水溶液能够导电，但不是它们本身电离导电的，故它们为非电解质，掌握电解质和非电解质研究的对象均为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，易溶于水的是( )
A. 乙酸
B. 溴乙烷
C. 四氯化碳
D. 乙酸乙酯

A.} 乙酸又名醋酸，含有羧基，易溶于水中，故A正确；
B.溴乙烷，不含亲水基，难溶于水，故B错误；
C.四氯化碳不含亲水基，为有机溶剂，不溶于水，故C错误；
D.乙酸乙酯属于酯类，在水中溶解度较小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )
A. Ⅰ {A} 族元素也称为碱金属元素
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}
C. 过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

A. {IA} 族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；
B.氦原子核外只有 {2} 个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为 {8}，故B错误；
C.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属，故C正确；
D.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用于净化汽车尾气的反应： {2NO(g)+2CO(g) {}{⇌} 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}，已知该反应速率极慢， {570K} 时平衡常数为 {l×10^{59}}。下列说法正确的是( )
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 {NO} 或 {CO}
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. {570K} 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
D. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

A.该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有 {NO} 或 {CO}，故A错误；
B.尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C. {570K} 时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑， {C} 故错误；
D.研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是
A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，不能用水，符合安全操作要求，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、配制溶液，可转移到容量瓶中定容，故C错误；
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 最高正化合价： {P < S < Cl}
B. 原子半径： {O < S < Cl}
C. 酸性强弱： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 金属性： {Na > Mg > Al}

A.} 同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价： {P < S < Cl}，故A正确；
B.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径： {O < Cl < S}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以酸性 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： {Na > Mg > Al}，故D正确；
最终答案：B