callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. {Fe(SCN)_{3}} 溶液中存在 {Fe^{3+}+3SCN^{-} {}{⇌} Fe(SCN)_{3}}，向此溶液中加入固体 {KSCN} 后颜色变深
B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量 {HCl} 气体杂质
C. 反应 {CO(g)+NO_{2}(g) {}{⇌} } {CO_{2}(g)+NO(g)(} 正反应为放热反应)。达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 合成氨： {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {}{⇌} 2NH_{3}(g) H < 0} 在高温、高压和催化剂条件下进行

A.加入固体 {KSCN}， {Fe^{3+}+3SCN^{-} {}{⇌} Fe(SCN)_{3}} 平衡正向移动，溶液的颜色变深，故A正确；
B.饱和食盐水中的氯离子，抑制了氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，降低了氯气的饱和度，故可以用勒夏特列原理解释， {HCl} 极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去 {HCl}，故B正确；
C.反应 {CO(g)+NO} {{\,\!}_{2}} {(g)} { {}{⇌} } {CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+NO(g)} (正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故C正确；
D.合成氨： {N} {{\,\!}_{2}} {(g)+3H} {{\,\!}_{2}} {(g)} { {}{⇌} } {2NH} {{\,\!}_{3}} {(g)} {(g) H < 0} 在高温平衡逆向移动，不利于氨的合成，故D错误。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按照化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A. 生石灰、氯水、熟石灰
B. 烧碱、液态氧、碘酒
C. 空气、氮气、胆矾
D. 干冰、铁、氯化氢

A.生石灰是化合物、氯水是混合物、熟石灰是化合物，故A错误；
B.烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故B正确；
C.空气是混合物，故C错误；
D.氯化氢是化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是 ( )
A. {H}， {C}， {O}， {Na}
B. {H}， {K}， {O}， {S}
C. {H}， {N}， {O}
D. {H}， {O}， {S}

A.这几种元素可以构成碳酸氢钾，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；
B.这几种元素可以构成硫酸氢钾或亚硫酸氢钾，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
C. 这几种元素能构成硝酸或硝酸铵，硝酸中只含共价键属于共价化合物，硝酸铵中含有离子键和共价键属于离子化合物，所以能形成离子化合物和共价化合物，故C正确；
D.这几种元素能形成硫酸或亚硫酸，都只含有共价键，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {CCl_{4}} 用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( )
A. {CCl_{4}} 比水重
B. {CCl_{4}} 与 {H_{2}O} 和 {I_{2}} 均不反应
C. {CCl_{4}} 与原溶剂水互不相溶
D. {I_{2}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中大得多

A.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A错误；
B.萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂与原溶剂不相溶，故C正确；
D.碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}} 的叙述中正确的是( )
A. 常温下都可用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

A.} 常温下， {Al} 遇浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}} 都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A正确；
B.浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发，故B错误；
C.浓硫酸与 {Cu} 反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
D.浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 金属钠与水反应
B. 乙醇在空气中燃烧
C. {NaOH} 溶液和稀盐酸反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应

A.金属钠和水的反应是放热反应，故A错误；
B.乙醇在空气中燃烧是常见放热反应，故B错误；
C. {NaOH} 溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为 {18} 列，如碱金属为第 {1} 列，稀有气体为第 {18} 列 {.} 按这个规定，下列说法不正确的是( )
A. 只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子
B. 第 {14} 列元素形成化合物种类最多
C. 第 {3} 列元素种类最多
D. 第 {17} 、 {18} 列元素都是非金属元素

A.} 长式周期表原先的主副族族号取消，第 {2} 列即为原先的Ⅱ {A} 族，最外层电子数为 {2}，但最外层电子数为 {2} 个的不一定只在这一族，如 {He} 最外层为 {2} 个电子或某些过渡元素最外层也可能是 {2} 个，故A错误；
B.第 {14} 列为原先的Ⅳ {A} 族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故B正确；
C.第三列为原先的Ⅲ {B} 族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，故C正确；
D.第 {17} 、 {18} 列分别对应Ⅶ {A} 、零族，全部为非金属元素，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {W} 与 {X} 同主族， {Y} 的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {Y} 与 {W} 核外电子数相差 {6}， {Z} 的最外层电子数等于电子层数 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {W} 元素的原子半径依次递增
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. {X} 、 {W} 分别与 {Y} 形成化合物在常温下均为气态
D. {Z} 、 {W} 分别与 {Y} 形成的化合物均可作为耐高温材料

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Y(O) < X(C) < W(Si)}，故A错误；
B.非金属性 {C > Si > Al}，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸 { < } 硅酸 { < } 碳酸，故B错误；
C. {C} 、 {Si} 分别与 {O} 形成化合物中 {CO} 、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；
D. {Al} 、 {Si} 分别与 {O} 形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确，
故选： {D} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 原子最外层电子数是电子层数的 {3} 倍，电子层数为 {2}，最外层电子数为 {6}，则 {Y} 为 {O} 元素； {Y} 与 {W} 核外电子数相差 {6}，则 {W} 为 {Si}； {W} 与 {X} 同主族，则 {X} 为 {C} 元素； {Z} 的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知 {Z} 处于第三周期，故 {Z} 为 {Al}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有 {K^{+}}
B. 向无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 {I_{2}}

A.} 钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 {Na^{+}}，可能含有 {K^{+}}，故A错误；
B.溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为 {AgCl}，则向无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C.胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；
D.淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 {I_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 常温常压下，两种气体的密度之比等于物质的量之比
C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量与密度成反比
D. 同温同体积时，两种气体的压强之比等于物质的量之比

A.由 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}= {V}{V_{m}}} 可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；
B.同温同压下，由 {ρ= {m}{V}= {M}{V_{m}}} 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；
C.由 {ρ= {m}{V}= {M}{V_{m}}} 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C错误；
D.由 {PV=nRT} 可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是
A. 乙酸乙酯和水
B. 溴苯和水
C. 苯和甲苯
D. 汽油和水

A.乙酸乙酯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故A错误；
B.溴苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故B错误；
C.苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，故C正确；
D.汽油和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误；
B.氢离子和偏铝酸跟离子反应生成铝离子和水，不能共存，故B错误；
C.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，故不能共存，故C错误；
D.四种离子不发生反应，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油等可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

A.} 维勒用无机物 {NH_{4}CNO} 合成了有机物尿素，可说明无机物可合成无机物，不仅仅从有机体中获取有机物，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；
B.汽油含碳量较低，使推广乙醇汽油可减少二氧化碳的排放，故B正确；
C.红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
D.石油不含烯烃，烯烃可由石油裂解生成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将物质的量均为 {3mol} 的 {A} 、 {B} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生反应： {3A(g) + B(g)} {⇌ } {2 C(g)+2 D(g)}， {2min} 后测得 {D} 的浓度为 {0.5mol/L}，下列说法正确的是
A. 反应速率 {v(B)=0.25} {mol·L^{-1}·min^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 当 {v_{正}(B)=2v_{正}(C)} 时，表明该反应已达到平衡
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为 {1.5mol}
D. {2min} 时， {A} 的转化率为 {60\%}

A.反应速率 {v(B)= { {0.5mol}{2L}}{2min}=0.125mol⋅{L}^{-1}⋅mi{n}^{-1} }，故A错误；
B.当 {v_{正}(B)=2v_{正}(C)} 时，不能表明该反应已达到平衡，故B错误；
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为： {3mol-1.5mol=1.5mol}，故C正确；
D. {2min} 时， {A} 的转化率为： {{1.5mol}{3mol}×100％=50％ }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 第 {IIIA} 的铊 {(_{81}Tl)} 既能与盐酸反应，又能跟 {NaOH} 溶液反应
B. 第 {VIIA} 的砹 {(_{85}At)} 为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第 {IIA} 的锶的硫酸盐 {(_{38}SrSO_{4})} 是易溶于水的白色固体
D. 第 {VIA} 的硒的氢化物 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒，比 {H_{2}S} 稳定的气体

A.金属性 {Ti > Al}， {Al} 与碱反应为其特性，则第 {IIIA} 的铊 {(Tl)} 只能与盐酸作用产生氢气，不能跟 {NaOH} 溶液反应放出氢气，故A错误；
B.第 {VIIA} 的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，则第 {VIIA} 的砹 {(At)} 为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；
C.硫酸钙不溶于水，可知第 {IIA} 的锶的硫酸盐 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体，故C错误；
D.非金属性 {S > Se}，则 {VIA} 的硒的氢化物 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒，不如 {H_{2}S} 稳定的气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列定性分析正确的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B. {SiO_{2}} 、 {Al_{2}O_{3}} 均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
C. 浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
D. 钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜

A.} 二氧化硫一般表现为还原性，与有色物质发生化合反应而漂白，但不稳定，加热时可恢复到原来的颜色，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {SiO_{2}} 只有 {HF} 酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故B错误；
C.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可使铁、铝钝化，故C正确；
D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将质量分数为 {a\%}， 物质的量浓度为 {c_{1} mol/L} 的氨水蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为 {2a\%}，此时 {NH_{3}} 的物质的量浓度为 {c_{2}mol/L}，则 {c_{1}} 和 {c_{2}} 的数值关系是( )
A. {c_{2}=2c_{1}}
B. {c_{2} > 2c_{1}}
C. {c_{2} < 2c_{1}}
D. 无法确定

A.} 等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则 {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}，故A正确； {B.} 容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则配制 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {480mL}，需用 {500mL} 容量瓶，故B正确； {C.} 在标况下，将 {22.4L} 氨气溶于 {1L} 水中，由 {n= {V}{Vm}} 可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由 {c= {n}{V}} 计算浓度，故C错误； {D.} 同温同压下，体积比等于物质的量比，则 {20mLCH_{4}} 和 {60mLO_{2}} 所含的原子数之比为 {20×5}： {60×2=5}： {6}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应 {FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S↑} 能进行，说明 {H_{2}S} 比 {H_{2}SO_{4}} 酸性弱

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的组成脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，故B正确；
C.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；
D. {FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S↑} 能进行，根据强酸制弱酸，则说明 {H_{2}S} 比 {H_{2}SO_{4}} 酸性弱，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}
C. 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HCl}

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 {AgCl} 白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}，故C正确；
D.氯水溶液中氯气、 {HClO} 都具强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HCl}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A. 标准状况下 {4.48 L SO_{2}} 和 {2.24 L O_{2}} 充分反应后，生成 {0.2N_{A}SO_{3}}
B. {12 g SiO_{2}} 原子晶体中含有 {0.4N_{A\;}Si-O} 键
C. {1.8 g} 冰中含有氢键数为 {0.4 N_{A}}
D. {7.8 g Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物中含有的阴离子数目为 {0.1N_{A}}

A.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，因此生成的三氧化硫数目少于 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {12gSiO_{2}} 晶体物质的量为 {0.2mol}，一个二氧化硅含有 {4} 个 {Si} 一 {O} 键， {0.2mol} 结构中含有 {0.8N_{A}} 个 {Si} 一 {O} 键，故B错误；
C. {1.8g} 冰的物质的量为 {0.1mol}，一个水分子的氧和其他水分子两个氢形成氢键，因此形成的氢键的数目为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D. {Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的摩尔质量均为 {78g/mol}，则混合物的总物质的量为 {\; {7.8g}{\;78g/mol}\;=0.1mol }，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为 {2}： {1}，因此所含有的阴离子的个数为 {0.1mol×N_{A}mol^{-1}×1=0.1N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {KOH}
C. {MgCl_{2}}
D. {Na_{2}O}

A.} 二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间中存在共价键，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )
A. 制备 {Al(OH)_{3}} 悬浊液：向 {1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中加过量的 {6 mol·L^{-1} NaOH} 溶液
B. 向 {Al_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量 {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O═} {AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+4NH} {{_{4}}{^{+}}}
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象是熔化后的液态铝滴落下来，结论是金属铝的熔点较低
D. 将 {AlCl_{3}} 加入 {Ba(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中同时有气体和沉淀产生

A.制备 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 悬浊液：向 {1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中加适量的 {6 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液，故A错误；
B.向 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O═Al(OH)_{3}↓ } {+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落下来，因为生成的氧化铝的熔点比铝的较高，故C错误；
D. { Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生双水解相互促进的反应，生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀和 {CO_{2}} 气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 向足量 {l mol/L} 的 {HCl} 溶液中加入 {27 g} 铝，生成 {1 mol AlCl_{3}(2Al+6HCl═2AlCl_{3}+3H_{2}↑)}
B. {56 gN_{2}} 与 {CO} 混合物中原子总数是 {4 N_{A}}
C. 标准状况下， {44.8 LNO} 与 {22.4 LO_{2}} 反应后的分子数是 {2 N_{A}(2NO+O_{2}═2NO_{2})}
D. 常温下， {l L 0.05 mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中的 {H^{+}} 为 {0.2 N_{A}}

A. {1mol} 铝完全反应，生成的 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 一定是 {1mol}，故A正确；
B.氮气和 {CO} 的摩尔质量相等为 {28g/mol}，且都含有 {2} 个原子， {56g} 物质的量为 {2mol}，含有原子总数为 {4N_{A}}，故B正确；
C. {NO} 和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮存在生成四氧化二氮的平衡体系，故反应后的分子数不是 {2N_{A}}，故C错误；
D. {l L 0.05 mol/L} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中 {H^{+}} 的物质的量为： {1L×} {0.05 mol/L× 2=0.1mol}，数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A. {Na} 和 {O_{2}}
B. {NaOH} 和 {CO_{2}}
C. {NaHCO_{3}} 和 {NaOH}
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {HCl}

A.Na} 和 {O_{2}} 在常温下反应得到 {Na_{2}O}，在点燃时反应得到 {Na_{2}O_{2}.} 条件不同，产物不同。错误。 {B.NaOH} 和 {CO_{2}} 在 {CO_{2}} 少量时反应得到 {Na_{2}CO_{3}}；在 {CO_{2}} 足量时反应得到 {NaHCO_{3}}，量多少不同，产物不同。错误。 {C.NaHCO_{3}} 和 {NaOH} 无论二者相对量的多少都发生反应得到 {Na_{2}CO_{3}} 和水。量的多少不同不会影响产物的种类。正确。 {D.Na_{2}CO_{3}} 和 {HCl}，在 {HCl} 少量时反应得到 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaCl;} 在 {HCl} 足量时反应得到 {NaCl} 、水和 {CO_{2}}。反应物的量多少不同，产物不同。错误。
考点：考查反应物的相对量的多少或反应条件对化学反应及产物的影响的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是( )
A. {Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {SO_{2\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH}
D. {C_{2}H_{5}OH}

A.氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确；
C.氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D.乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {2HBr⇌B{r}_{2}(g)+{H}_{2}(g) }，在四种不同的条件下进行， {Br_{2}} 、 {H_{2}} 起始的浓度为 {0}，反应物 {HBr} 的浓度 {(mol/L)} 随反应时间 {(min)} 的变化情况如下表：
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验序号 实验温度 {0} {10} {20} {30} {40} {50} {60} | | | | | | | | |
| {1} {800℃} {1.0} {0.80} {0.67} {0.57} {0.5} {0.5} {0.5} | | | | | | | | |
| {2} {800℃} {C2} {0.60} {0.50} {0.50} {0.50} {0.50} {0.50} | | | | | | | | |
| {3} {800℃} {C3} {0.92} {0.75} {0.63} {0.60} {0.60} {0.60} | | | | | | | | |
| {4} {820℃} {1.0} {0.40} {0.25} {0.20} {0.20} {0.20} {0.20} | | | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 从上表数据分析， {HBr⇌B{r}_{2}+{H}_{2} } 正反应为放热反应
B. 实验 {3} 的反应速率小于实验 {1} 的反应速率
C. 实验 {2} 中 {HBr} 的初始浓度 {C_{2}=1.0mol/L}
D. 实验 {4} 一定使用了催化剂

A.根据实验 {1} 、 {4} 数据分析，起始浓度相等，实验 {4} 达平衡后 {HBr} 的物质的量浓度偏小，升高温度平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，所以 {2HBr⇌Br_{2}+H_{2}} 正反应为吸热反应，故A错误；
B.在实验 {1} 中，反应在 {10} 至 {20min} 时间内平均速率为 {V= {0.80moL/L-0.67moL/L}{10min}=0.013mol⋅(L⋅min)^{-1}}，在实验 {3} 中，反应在 {10} 至 {20min} 时间内平均速率为 {V= {0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}=0.015mol⋅(L⋅min)^{-1}}，所以 {v_{3} > v_{1}}，故B错误；
C.根据实验 {1} 、 {2} 数据分析，温度相同，达平衡后 {HBr} 的物质的量浓度相同， {Br_{2}} 、 {H_{2}} 起始的浓度为 {0}，所以两组实验中 {HBr} 的起始浓度相同为 {1.0mol⋅L^{-1\;}}，故C正确；
D.实验 {4} 到达平衡的时间短，平衡后 {HBr} 的物质的量浓度偏小，平衡发生移动，所以不可能使用催化剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分离说法正确的是( )
A. 可用加热法分离 {NH_{4}Cl(s)} 和 {I_{2}(s)}
B. 碘水中加 {CCl_{4}} 振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与 {95\%} 酒精混合后蒸馏
D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

A.} 加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；
B.四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；
C.生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；
D.干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A. 用铁质容器盛放浓硝酸
B. 液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃
D. 生石灰作干燥剂

A.铁与浓硝酸发生钝化，属于化学变化，故A错误；
B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；
C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易被还原成 {Co^{2+}}， {Co_{2}O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A. {3Cl_{2}+6FeI_{2}====2FeCl_{3}+4FeI_{3}}
B. {Cl_{2}+FeI_{2}====FeCl_{2}+I_{2}}
C. {Co_{2}O_{3}+6HCl====2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O}
D. {2Fe^{3+}+2I^{-}====2Fe^{2+}+I_{2}}

A.因为氧化性 {FeCl_{3} > I_{2}}，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；
B.因为氧化性 {FeCl_{3} > I_{2}}，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C.因为氧化性 {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}，所以 {Co_{2}O_{3}+6HCl=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O} 能发生，故C正确；
D.因为氧化性 {FeCl_{3} > I_{2}}，所以 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}} 能发生，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}O( } {g} {)^{-}→H_{2}O(} {l} )是一个放热过程，但不是化学反应， {Z} {n} {( } {s} {)+H_{2}SO_{4}(} {aq} {)=Z} {n} {SO_{4}( } {aq} {)+H_{2}(} {g} {) H < 0}，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B. 上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物 {Z} {n} 的 能量一定高于生成物 {Z} {n} {SO_{4}} 的总能量

A.断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；
B.作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义， { H(} 焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；
C.反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；
D.反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Li} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A. {Cs} 是最活泼金属元素，故A错误；
B.钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故C错误；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}， 则 {X} 的质子数是 {20}，是金属钙，在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )
A. {HCl}
B. {KOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.只有极性键，故A错误；
B.含有离子键和极性键，故B错误；
C. {C} 中只有离子键，故C正确；
D. {D} 中含有极性键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是利用燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置 {.} 下列关于甲烷燃料电池 {(N } {a} {OH} 溶液作电解质)的说法正确的是( )
A. 正极反应为： {O_{2}+4H^{+}+4} {e} {{\,\!}^{-}=2H_{2}O}
B. 负极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8} {e} {{\,\!}^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
C. 放电时，外电路中电子流动 {1mol} 就消耗标况下氧气 {11.2L}
D. 随着放电的进行，溶液的 {p} {H} 保持不变

A.正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}═8OH^{-}}，故A错误，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故B正确；
C.由 {2} {O} {{\,\!}_{2}} {+4} {H} {{\,\!}_{2}} {O+8e} {{\,\!}^{-}} {═8OH} {{\,\!}^{-}} 可知，外电路中电子流动 {1mol} 就消耗标况下氧气 {0.25mol}，即消耗标况下氧气 {5.6L}，故C错误；
D.该电池的反应式为 {2O_{2}+CH_{4}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，消耗了溶液中的 {OH} {{\,\!}^{-}}，且有溶剂水生成，导致溶液中 {OH} {{\,\!}^{-}} 的浓度降低，溶液的 {pH} 变小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：暴露在空气中质量会变轻的物质是( )
A. 氢氧化钠
B. 氯化钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸

A.氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水蒸气，并能和空气中的二氧化碳反应，质量要增加，故A错误；
B.生石灰暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，质量要增加，故B错误；
C.浓硫酸不但不挥发而且还会吸收空气中的水蒸气，质量增加，故C错误；
D.浓盐酸易挥发，长期敞口放置在空气中，质量会减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 {K=\; {[{c}_{(CO)}.\;{c}_{({H}_{2}O\;)}\;]}{[{c}_{(C{O}_{2})}.{c}_{({H}_{2})}\;]} } 恒容时，温度升高， {{H}_{2} } 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为负值
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C. {2C{O}_{2}(\;g)+2{H}_{2}(\;g)⇌2CO(\;g)+2{H}_{2}O(\;g) } 的平衡常数 {{K}_{1}={K}^{2} }
D. 若恒容、恒温下充入 {CO }，则 {K } 值变大

A.正反应为吸热反应，焓变为正值，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；
C.由 {C{O}_{2}(\;g)+{H}_{2}(\;g)⇌CO(\;g)+{H}_{2}O(\;g) K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}}，则 {2C{O}_{2}(\;g)+2{H}_{2}(\;g)⇌2CO(\;g)+2{H}_{2}O(\;g) } 的平衡常数 {K_{1}=K^{2}}，故C正确；
D. {K} 只与温度有关，则若恒容、恒温下充入 {CO }，则 {K } 值不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是
A. 氯化铵
B. 氯化铜
C. 碳酸氢钠
D. 硫酸钾

A、氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，故A错误；
B、 {CuCl_{2}} 溶液加入水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铜，不能得到该溶质固体，故B错误；
C、 {NaHCO_{3}} 在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C错误；
D、硫酸钾是强酸强碱盐，硫酸钾性质稳定，不易分解和水解，所以最终得到硫酸钾，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是元素周期表的一部分， {X}， {Y}， {Z}， {W} 均为短周期元素， {X}， {Z} 的质子数之和是 {2l}。下列说法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | |
| {Z} {W} | | | |
A. 原子半径 {Z > W > Y}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 {Z > W}
C. 氢化物的稳定性 {X > Z}
D. {X} 的氢化物与 {Y} 的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

A. {Z} 、 {W} 处于第三周期， {Y} 位于第二周期，且原子序数： {Z < W}，则原子半径： {Z > W > Y}，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性： {Z < W}，则最高价氧化物对应水化物的酸性 {Z < W}，故B错误；
C.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性： {X > Z}，则氢化物的稳定性： {X > Z}，故C正确；
D. {X} 为 {N} 、 {Y} 为 {F}，二者的氢化物分别为氨气和氟化氢，氨气与氟化氢能够反应生成离子化合物氟化铵，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是( )
A. 酒精
B. 四氯化碳
C. 醋酸
D. 食盐水

A.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；
B.碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与 {CCl_{4}} 不反应，水与 {CCl_{4}} 不互溶，故B正确；
C.醋酸与水互溶，故C错误；
D.碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于离子化合物的是
A. {Na_{2}O}
B. {HNO_{3}}
C. {HCl}
D. {NH_{3}}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 中钠和氧形成离子键，所以是离子化合物，故A正确；
B. {HNO_{3}} 中只含有共价键，所以是共价化合物，故B错误；
C. {HCl} 中只含有共价键，所以是共价化合物，故C错误；
D. {NH} {{\,\!}_{3}} 中只含有共价键，所以是共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题，下列操作方法不正确的是
A. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气
B. 在气体发生装置上直接点燃乙烯气体前，先检查乙烯气体的纯度
C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

A. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气，防止生成的铜被氧化，故A正确；
B.点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长征二号 {F} 运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼 {(CH_{8}N_{2})} 和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：
 {C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)══2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)ΔH=-2550 kJ/mol} 下列叙述错误的是( )
A. 该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染
B. 向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染
C. 偏二甲肼的燃烧热为 {ΔH=-2550 kJ/mol}
D. 该反应中 {1mol C_{2}H_{8}N_{2}} 反应时转移 {16 mol e^{-}}

A.由反应可知，生成大量气体，放出大量的热，则瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染，故A正确；
B.生成物均无毒，但反应物中含有毒物质，则向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，故B正确；
C.燃烧热为 {1mol} 纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则该反应中能量变化不是燃烧热，反应热 { H=-2550} {kJ/mol}，故C错误；
D. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {C} 、 {N} 元素的化合价升高， {N_{2}O_{4}} 中 {N} 元素的化合价降低，转移 {16e^{-}}，则该反应中 {1mol} {C_{2}H_{8}N_{2}} 反应时转移 {16} {mol} {e^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，某溶液由水电离的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-12}mol/L}，则下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是
A. {Na^{+}} {Fe^{2+}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-}}
B. {Ca^{2+}} {K^{+}} {CO_{3}^{2-}} {Cl^{-}}
C. {K^{+}} {Ba^{2+}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} {Al^{3+}} {SO_{4}^{2-}} {Cl^{-}}

A.酸性条件下， {Fe} {{\,\!}^{2+、}} {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 不能大量共存，碱性条件下， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 不能大量共存，故A错误；
B. {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 会生成沉淀不能大量共存，故B错误；
C.溶液无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.碱性条件下， {Al} {{\,\!}^{3+}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯分子中六个碳 {{-}} 碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是 {({  })}
A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯的一氯代物只有一种
C. 邻二甲苯没有同分异构体
D. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，故A正确；
B.苯为平面正六边形结构，完全对称，即使为单双键交替结构，苯的一氯代物也只有一种，故B错误；
C.若为单双键交替结构，苯的二氯代物只有四种，故C正确；
D.苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. {pH=0} 的无色溶液中： {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 在 {c(H^{+})=10^{-2}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 含有大量 {Cu^{2+}} 的溶液中： {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {Na^{+}}

A.Fe^{2+}} 为浅绿色，与无色溶液不符，故A错误；
B.在 {c(H^{+})=10^{-2}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 分别与 {OH^{-}} 反应，酸溶液中 {Al} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 离子之间发生相互促进水解， {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 结合生成 {CuS} 沉淀，则不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是：
A. {Fe} 不能与水蒸气发生化学反应
B. 氯化铁溶液不能与铁单质发生反应
C. 氯化铁溶液可以与氢氧化钠溶液发生反应
D. 白色 {Fe(OH)_{2}} 在空气中放置最终变成灰绿色

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B.氯化铁和单质铁能反应生成氯化亚铁，故B错误；
C.氯化铁溶液可以与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D.白色氢氧化亚铁沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{}_{a} {A}^{n+},_{B} {B}^{(n+1)+},_{c} {C}^{n-},_{d} {D}^{(n+1)-} } 具有相同的电子层结构，关于 {A}， {B}， {C}， {D} 四种元素叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {D > C}
B. 原子序数： {b > a > c > d}
C. 离子的还原性： {{\,\!}_{c}{{C}^{n-}}{{ > }_{d}}{{D}^{(n+1)-}}}
D. 离子的氧化性： {{\,\!}_{a}{{A}^{n+}}{{ > }_{b}}{{B}^{(n+1)+}}}

A. {C} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {C > D}，非金属性： {C > D}，则气态氢化物的稳定性： {C > D}，故A错误；
B.已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)}，则有原子序数： {b > a > c > d}，故B正确；
C.非金属性： {C > D}，则离子的还原性： {{\,\!}_{c}C^{n-} < _{d}D^{(n+1)-}}，故C错误；
D. {A} 、 {B} 在周期表中同周期，原子序数： {b > a}，金属性： {A > B}，则离子的氧化性： {{\,\!}_{a}A^{n+} < _{b}B^{(n+1)+}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：考古学家可以通过测定古生物化石中 {{\,\!}^{14}C} 的含量确定古生物生活的年代。下列关于 {{\,\!}^{14}C} 的说法正确的是 ( )
A. 与 {{\,\!}^{12}C} 化学性质不同
B. 与 {C_{60}} 互为同素异形体
C. 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 与 {{\,\!}^{14}N} 含有的中子数相同

A. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}C} 是核素不是单质，所以 {{\,\!}^{14}C} 与 {C_{60}} 不是同素异形体，故B错误；
C. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{14}N} 的中子数分别为 {8} 、 {7}，中子数不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液中加入 {NaOH} 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 {Cu^{2+}}
B. 某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}
D. 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 蓝色沉淀为氢氧化铜，则说明原溶液中含有 {Cu^{2+}}，故A正确；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，故B错误；
C.白色沉淀可能为碳酸银，则检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误；
D.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或含原溶液中含有 {SO_{3}^{2-}} 等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： {xA(g){+}yB(g){⇌}zC(g)}，达到平衡后测得 {A} 气体的浓度为 {0{.}5mol{⋅}L^{{-}1}}，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得 {A} 浓度为 {0{.}8mol{⋅}L^{{-}1}}，则下列叙述不正确的是 {({  })}
A. 平衡向正反应方向移动
B. {x{+}y{ > }z}
C. {B} 的物质的量浓度减小
D. {C} 的体积分数增大

A.平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则 {x+y > z}，故B正确；
C.虽然平衡向正反应方向移动， {B} 的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半， {B} 的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D.平衡向正反应方向移动， {C} 的体积分数增大，故D正确。
最终答案：C