callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与 {Y} 、 {X} 与 {Z} 位于同一主族， {W} 与 {X} 可形成共价化合物 {WX_{2}}， {Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍 {.} 下列叙述中不正确的是( )
A. {WX_{2}} 、 {YX_{2}} 的化学键类型相同
B. 四种元素的氢化物中 {X} 的热稳定性最强
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液能使酚酞变红
D. {WZ_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构

A. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 均为共价化合物，含有的化学键为共价键，故A正确；
B.非金属性 {O > S > C > Si}，则 {O} 对应的氢化物最稳定，故B正确；
C. {Z} 为 {S}，最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，不能是酚酞变红，故C错误；
D. {C} 原子最外层 {4} 个电子， {S} 原子最外层 {6} 个电子，则 {CS_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中： {K^{+}}， {Mg^{2+}}， {SO_{4}^{2-}}
B. {pH=1} 的硝酸溶液中： {Fe^{3+}}， {Na^{+}}， {Cl^{-}}
C. {pH=1} 的盐酸溶液中： {AlO_{2}^{-}}， {Na^{+}}， {SO_{4}^{2-}}
D. 某无色溶液中： {Al^{3+}}， {K^{+}}， {OH^{-}}

A.} 强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}}， {Na^{+}}， {Cl^{-}} 之间不反应，都不与硝酸反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {pH=1} 的盐酸中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {B}。
A.镁离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B.三种离子之间不反应，都不与硝酸反应；
C.偏铝酸根离子与盐酸反应；
D.铝离子与氢氧根离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应： {PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {PbO_{2}} 是电池的负极
B. 正极反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}═PbSO_{4}}
C. {H_{2}SO_{4}} 起传导电子的作用
D. 电池放电时，溶液 {pH} 增大

A.} 原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应： {PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，负极 {Pb} 失去电子，即 {Pb} 为负极， {PbO_{2}} 为正极，故A错误；
B.由电池反应可知， {Pb} 在反应中失去电子生成 {PbSO_{4}}，反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}═PbSO_{4}}，为负极电极反应，故B错误；
C.电子不能通过电解质溶液，硫酸是酸性介质未参加氧化还原反应，故C错误；
D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，溶液 {pH} 增大，故D正确；
故选： {D}。
放电时的电池反应 {PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知， {Pb} 在反应中失去电子，为电池的负极， {PbO_{2}} 在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池 {.} 放电时电池的总反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x < 1).} 下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}}
C. 充电时，若转移 {1mole^{-}}，石墨 {C_{6}} 电极将增重 {72g}
D. 充电时，阳极的电极反应式为 {LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}}

A.} 放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
{xLi^{+}～～～xe^{-}}
{1mol} {1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故C错误；
D.正极上 {Co} 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为 {LiCoO_{2}-xe^{-}═Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}}，故D正确；
故选： {C}。
放电时的反应为 {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}═LiCoO_{2}+C_{6}}， {Co} 元素的化合价降低， {Co} 得到电子，则 {Li_{1-x}CoO_{2}} 为正极， {Li_{x}C_{6}} 为负极， {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. {HClO} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {HNO_{3}} 均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 、 {AlCl_{3}} 均为强电解质，都属于离子化合物

A.} 冰醋酸、铜绿、生石灰分别属于酸、盐、氧化物，纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B. {HClO} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {HNO_{3}} 均具有强氧化性，表现的都是中心元素化合价降低具有的强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应， {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 都属于两性化合物， {Al} 是单质不是化合物，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 、 {AlCl_{3}} 均为强电解质， {NaOH} 属于离子化合物， {H_{2}SO_{4}} 、 {AlCl_{3}} 均为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 向稀盐酸中加入少量钠粒： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)} {2} 溶液混合呈中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}} {↓} {+2H_{2}O}
C. 用漂白粉溶液吸收尾气中 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}+2HClO}
D. 水玻璃中通入过量氧化碳： {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}

A.} 向稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为： {2Na+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合呈中性： {2H^{+}+SO_{4}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.用漂白粉溶液吸收尾气中 {SO_{2}}，二者发生氧化还原反应，且漂白粉溶液应该过量，则正确的反应为： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+2HClO+Cl^{-}}，故C错误；
D.水玻璃中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品 {.} 下列说法错误的是( )
A. 一溴甲烷的化学式是 {CH_{3}Br}
B. 一溴甲烷中只含共价键
C. 一溴甲烷不存在同分异构体
D. 可以利用加成反应制备一溴甲烷

A.} 甲烷分子中的一个氢原子被溴原子取代生成一溴甲烷，所以一溴甲烷的化学式为 {CH_{3}Br}，故A正确；
B.一溴甲烷中碳元素和溴元素、氢元素之间以共价键相结合，所以只含共价键，故B正确；
C.一溴甲烷只有一种结构，所以不存在同分异构体，故C正确；
D.甲烷中不含不饱和键，所以不能利用加成反应制备一溴甲烷，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是( )
A. 金属性逐渐增强
B. 化合价逐渐升高
C. 失电子能力逐渐减弱
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

A.} 从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；
B.碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是 {+1} 价，故B错误；
C.从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；
D.碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 最高正化合价都为 {+7}
B. 卤族元素的单质只有氧化性
C. 从 {F} 到 {I}，原子的得电子能力依次加强
D. 卤素单质与 {H_{2}} 化合的难易程度按 {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的顺序由易变难

A.} 最外层电子数 {=} 最高正价， {F} 无正价，则 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 最高正化合价都为 {+7}，故A错误；
B.氯气与水反应中， {Cl} 元素的化合价升高也降低，则 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的单质有氧化性、还原性，故B错误；
C.从 {F} 到 {I}，非金属性减弱，则从 {F} 到 {I}，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；
D.非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与 {H_{2}} 化合的难易程度按 {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的顺序由易变难，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表短周期元素中， {X} 元素与 {Y} 、 {Z} 、 {W} 三元素相邻， {X} 、 {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {20.} 下列判断正确的是( )
A. 四种元素的原子半径： {r(Z) > r(X) > r(Y) > r(W)}
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的单质最多有 {6} 种
C. 四种元素均可与氢元素形成 {18} 电子分子
D. 四种元素中 {.Z} 的最高价氧化物对应水化物酸化最强

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为 {P > C > N > O}，故A错误；
B. {X} 的单质有氮气、 {Y} 的单质有氧气和臭氧、 {Z} 的单质有白磷和红磷、 {W} 有金刚石和石墨及 {C_{60}} 等，故B错误；
C.四种元素与氢可形成 {PH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{6}} 均为 {18} 电子分子，故C正确；
D.这四种元素中非金属性最强的是 {O} 元素，其次是 {N} 元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以 {HNO_{3}} 的酸性最强，即 {X} 的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化
B. 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应
C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

A.} 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故A错误；
B、放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故B错误；
C、太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，二氧化硅主要用制作光导纤维，故C错误；
D、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质 {Fe} 、 {Zn} 、 {Ag} 的粗铜进行电解精炼 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 粗铜与直流电源负极相连
B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变
C. 电路中每通过 {3.0l×10^{23}} 个电子，得到的精铜质量为 {16} {g}
D. 杂质 {Ag} 以 {Ag_{2}SO_{4}} 的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A.电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；
B.由于粗铜中含有 {Fe} 、 {Zn} 等金属要先于铜溶解，而阴极只有铜离子得电子生成铜单质，故电解过程中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；
C.根据电极反应： {Cu^{2+}+2e^{-}═Cu}，电路中每通过 {3.01×10^{23}} 个即 {0.5mol} 电子，得到的精铜质量为 {0.25mol×64g/mol=16g}，故C正确；
D.金属的活动性顺序为 {Zn > Fe > Cu > Ag > Pt}，因此 {Ag} 、 {Pt} 不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}
B. {Na} 、 {Mg} 与水反应， {Na} 更剧烈
C. 气态氢化物的稳定性： {HF > HCl}
D. 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加盐酸，有气泡产生

A.} 非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B.金属性 {Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；
C.非金属 {F > Cl}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D.向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸的酸性比亚硫酸强，不能用元素周期率解释，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. {1L0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {1L} {mol⋅L^{-1}} 硫酸分别与 {1} {L2} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液反应速率相同
B. 化学反应速率为 {0.8} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，其含义是时间为 {1s} 时，某物质的浓度是 {0.8mol⋅L^{-1}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

A.1L0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {1L} {mol⋅L^{-1}} 硫酸的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A错误；
B.化学反应速率为 {0.8} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，其含义是时间为 {1s} 内，物质的浓度变化为 {0.8mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.相同形状和大小的大理石表面积相同，与等浓度的硝酸反应速率相同，故C正确；
D.反应速率与反应现象没有明显的关系，如中和反应，速率较大，但没有明显的现象，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. {CH_{4}}
B. {Al}
C. {HCl}
D. 稀 {H_{2}SO_{4}}

A.} 在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故A错误；
B.金属铝为单质，不是电解质，故B错误；
C.氯化氢为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；
D.稀硫酸溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. 硅可用作绝缘材料
B. 氯气可用于制取漂白粉
C. 二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

A.} 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A错误；
B.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，可用于制造漂白粉，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C正确；
D.氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以用于制造中和胃酸的药剂，故D正确；
故选： {A} ．
A.硅导电性介于导体与绝缘体之间；
B.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
C.二氧化硅具有良好的光学特性；
D.氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的叙述中，正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 俗名纯碱， {Na_{2}CO_{3}} 俗名苏打
B. 受热时， {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 容易分解
C. {NaHCO_{3}} 溶液显酸性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 各 {1mol} 分别与过量盐酸充分反应，产生 {CO_{2}} 的质量不同

A.NaHCO_{3}} 俗名小苏打， {Na_{2}CO_{3}} 俗名纯碱或苏打，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，而 {Na_{2}CO_{3}} 难以分解，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液显碱性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都可以与盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑(} 盐酸过量)， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与过量盐酸反应，放出 {CO_{2}} 质量相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，应选用的试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. {KSCN} 溶液
D. 石蕊试液

A.FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故B错误；
C.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故C正确；
D.氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中气体作氧化剂的是( )
A. {SO_{2}} 通入水中： {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}
C. {HCl} 通入 {NaOH} 溶液中： {HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}
D. {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

A.} 没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.氯气中 {Cl} 元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；
C.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {23} {g} {Na} 与足量 {H_{2}O} 反应完全后可生成 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子
B. {1} {mol} {Cu} 和足量热浓硫酸反应可生成 {N_{A}} 个 {SO_{3}} 分子
C. 标准状况下， {22.4} {L} {N_{2}} 和 {H_{2}} 混合气中含 {N_{A}} 个原子
D. {3} {mol} 单质 {Fe} 完全转变为 {Fe_{3}O_{4}}，失去 {8N_{A}} 个电子

A.23g} 钠的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 钠 {～0.5mol} 氢气，即生成 {0.5N_{A}} 个氢气分子，故A错误；
B. {Cu} 和足量热浓硫酸反应不会生成 {SO_{3}} 分子，生成的是二氧化硫分子，故B错误；
C.由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下 {22.4LN_{2}} 和 {H_{2}} 混合气为 {1mol}，含有 {2mol} 原子即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {3mol} 单质 {Fe} 完全转变为 {Fe_{3}O_{4}}，相当于有 {2mol} 变成三价铁，转移 {6mol} 电子， {1mol} 变成二价铁，转移 {2mol} 电子，所以总共转移 {8} {mol} 电子，即 {8N_{A}} 个，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于漂白粉的说法中，不正确的是( )
A. 工业上可用 {Cl_{2}} 和消石灰 {(Ca(OH)_{2})} 制漂白粉
B. 漂白粉是混合物
C. 漂白粉的有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}
D. 漂白粉可长期露置于空气中，不易变质

A.} 消石灰的主要成分为氢氧化钙，则工业上可用 {Cl_{2}} 和消石灰 {(Ca(OH)_{2})} 制漂白粉，故A正确；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，为混合物，故B正确；
C.次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}，故C正确；
D.漂白粉长期置于空气会发生 {H_{2}O+CO_{2}+Ca(ClO)_{2}=CaCO_{3}+2HClO}， {HClO} 光照分解，失去漂白作用，导致变质，故D错误；
故选： {D}。
氯气与消石灰反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，且在空气中易与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、 {HClO}， {HClO} 光照分解导致变质，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {Cu^{2+}} 有颜色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {B}。
无色时可排除 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 等有色离子的存在，
A.铜离子为有色离子；
B.三种离子之间不反应，能够共存；
C.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
D.氢离子与碳酸根离子反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. {2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O}
B. {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O}
C. {CH_{3}COOH+HCl═CH_{3}COONa+H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O} 不是离子反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B. {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O} 为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，其离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 是弱电解质不能拆开，且二者不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D. {BaSO_{4}} 为沉淀，该反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
故选： {B}。
离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {NH_{3}} 的摩尔质量是 {17g}
B. {44gCO_{2}} 的物质的量是 {1mol}
C. {100mL1mol/LNaCl} 溶液中含有 {1molCl^{-}}
D. 标准状况下， {22.4L} 水中含有 {N_{A}} 个水分子

A.NH_{3}} 的摩尔质量是 {17g/mol}，故A错误；
B. {44gCO_{2}} 的物质的量是 { {44g}{44g/mol}=1mol}，故B正确；
C. {100mL1mol/LNaCl} 溶液中含有 {0.1molCl^{-}}，故C错误；
D.标准状况下，水为液体，不能用气体的摩尔体积计算，所以无法计算水的物质的量和分子数，故D错误；
故选： {B}。
A.摩尔质量的单位为 {g/mol}， {g} 为质量的单位；
B.根据 {n= {m}{M}} 计算；
C. {100mL=0.1L}，根据 {n=cV} 计算；
D.标准状况下，水为液体，不能用气体的摩尔体积计算。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A. 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀： {AgNO_{3}+Cl^{-}═AgCl↓+NO_{3}^{-}}
D. 铁钉放入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，离子方程式： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故C错误；
D.铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B}。
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
C.硝酸银为可溶性盐，应拆成离子形式；
D.不符合反应客观事实。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {O_{2}} 与 {O_{3}} 气体，下列比值一定为 {2}： {3} 的是( )
A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
C. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比
D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

A.} 如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于 {2}： {3}，故A错误；
B.两种气体都有 {O} 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；
C.温度和压强相同， {V_{m}} 相同，由 {ρ= {m}{V}= {M}{Vm}} 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于 {2}： {3}，故C正确；
D.两种气体的质量相同，由 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，两种气体的分子数之比为 {3}： {2}，故D错误。
故选： {C}。
A.必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；
B.两种气体原子数相同，质子数相同；
C.根据 {ρ= {m}{V}= {M}{Vm}} 计算；
D.根据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质变化规律正确的是( )
A. {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 、 {HF} 的沸点依次降低
B. {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小
C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D. 金属 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的硬度依次降低

A.} 由于氟化氢分子之间存在氢键，导致 {HF} 的沸点较高，正确的沸点大小为： {HF > HI > HBr > HCl}，故A错误；
B. {O} 、 {F} 、 {H} 中， {H} 只含有 {1} 个电子层，其原子半径最小， {O} 、 {F} 含有 {2} 个电子层，核电荷数 {O < F}，则原子半径 {O > F}，所以 {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小，故B正确；
C. {Na} 为金属，常温下为固体，其熔点最高，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 苯
B. 天然气
C. 汽油
D. 煤

A.} 苯由 {C} 、 {H} 两种元素组成，分子式为 {C_{6}H_{6}}，是纯净物中的化合物，故A正确；
B.天然气是当今世界最重要的气体矿物燃料，主要成分是甲烷，是混合物，故B错误；
C.汽油主要是由 {C_{4}～C_{10}} 各族烃类组成，是混合物，故C错误；
D.煤是复杂的混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，是混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A. 溴乙烷和乙醇
B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 溴苯和水
D. 乙醇和水

A.} 溴乙烷和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.溴苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D.乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯分子结构的说法中正确的是( )
A. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
B. {1mol} 苯能与 {3molH_{2}} 发生加成反应，说明在苯环中含有 {3} 个双键
C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D. 苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键

A.} 苯与溴水不反应，可在催化作用下与液溴发生取代反应，故A错误；
B.苯不含碳碳双键，但可发生加成反应，故B错误；
C.苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D.苯不含碳碳双键，苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，可逆反应 {3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)} 达到限度的标志是( )
A. 单位时间内生成 {3n} {mol} {X}，同时消耗 {n} {mol} {Y}
B. {X} 全部生成 {Z}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度相等
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的分子数之比为 {3}： {1}： {2}

A.} 单位时间内生成 {3n} {mol} {X}，同时消耗 {n} {mol} {Y}，可知正逆反应速率相等，符合平衡特征“等”，达到平衡状态，故A选；
B.为可逆反应， {X} 不能全部生成 {Z}，不能判定平衡状态，故B不选；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，浓度不变可判定平衡状态，故C不选；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的分子数之比为 {3}： {1}： {2}，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是( )
A. {NO_{2}}
B. {NO}
C. {O_{2}}
D. {Cl_{2}}

A.NO_{2}} 与水反应，不能用排水法收集，故A错误；
B. {NO} 与空气中氧气反应，实验室制取 {NO} 时用排水法收集，故B正确；
C.氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故C错误；
D. {Cl_{2}} 易溶于水，能够与水反应，不能用排水法收集 {Cl_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，各原子的最外层电子满足 {8} 电子稳定结构的分子是( )
A. {CO_{2}}
B. {N_{2}O_{5}}
C. {PCl_{5}}
D. {NaCl}

A.CO_{2}} 为共价化合物， {CO_{2}} 分子中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数是 {4}， {4+4=8}，所以碳原子满足 {8} 电子结构， {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数是 {6}， {6+2=8}， {C} 、 {O} 原子均满足 {8} 个电子稳定结构，故A正确；
B. {N_{2}O_{5}} 中 {N} 元素化合价为 {+5}， {N} 原子最外层电子数是 {5}， {5+5=10}， {O} 元素化合价为 {-2}，原子最外层电子数为 {6}，所以 {6+2=8}，分子中 {N} 原子不满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {NaCl} 为离子化合物无分子存在，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定说明金属 {A} 比金属 {B} 的活泼性强的是( )
A. {A} 、 {B} 同时作原电池的电极时， {A} 的质量增加
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. {1molA} 从酸中置换出 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换出 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从稀酸溶液中置换出氢，而 {B} 不能与稀酸溶液发生反应

A.A} 、 {B} 同时作原电池的电极时， {A} 的质量增加，说明 {A} 电解为正极、 {B} 为负极，则活泼性 {A < B}，故A错误；
B.金属性强弱与得失电子能力有关，根据 {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多，无法判断 {A} 、 {B} 的金属性强弱，故B错误；
C. {1molA} 从酸中置换出 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换出 {H_{2}} 多，只能说明等物质的量时 {A} 失去电子数目比 {B} 多，无法判断二者金属性强弱，故C错误；
D.常温时 {A} 能从稀酸溶液中置换出氢，而 {B} 不能与稀酸溶液发生反应，说明 {A} 的金属性比 {B} 强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {1mL} {0.5mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中加入 {3mL} 饱和 {NaF} 溶液，再加入 {1mL} {3mol⋅L^{-1}} 氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是( )
A. {3mol⋅L^{-1}} 氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
B. {NaF} 溶液碱性较强， {Al^{3+}} 完全反应生成 {AlO_{2}^{-}}，而 {AlO_{2}^{-}} 不能与氨水反应生成 {Al(OH)_{3}}
C. 氨水为弱碱溶液， {Al^{3+}} 不与弱碱反应
D. {Al^{3+}} 与 {F^{-}} 结合生成新物质，溶液中几乎没有 {Al^{3+}}

A.3mol⋅L^{-1}} 氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B.氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；
C.氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.如果没有加入 {NaF} 溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入 {NaF} 溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是 {Al^{3+}} 与 {F^{-}} 结合生成新物质，溶液中几乎没有 {Al^{3+}}，所以不产生沉淀，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡有能量变化的过程都是化学变化
B. 吸热反应只能在加热条件下才能进行
C. 放热反应可能需要加热才能进行
D. 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

A.} 只有化学键形成的反应才是化学变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；
B.氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；
D.天然气在空气中燃烧时，化学能转变为热能和光能，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国海军航空站安装了 {MCFC} 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 {600℃～700℃}，所用燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}}，已知该电池的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，负极反应为 {H_{2}+CO_{3}^{2-}-2e^{-}═H_{2}O+CO_{2}}，则下列推断正确的是( )
A. 正极反应为： {4OH^{-}═O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}}
B. 放电时 {CO_{3}^{2-}} 向负极移动
C. 电池供应 {1mol} 水蒸气，转移的电子数为 {4mol}
D. 放电时 {CO_{3}^{2-}} 向正极移动

A.} 该燃料电池燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}} 总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，负极反应为 {2H_{2}+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}═2H_{2}O+2CO_{2}}，用总反应减负极得正极反应式： {O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时， {CO_{3}^{2-}} 移向负极，故B正确；
C.根据总反应 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}， {H_{2}} 中 {H} 由零价变为 {H_{2}O} 中 {H+1} 价，转移 {2} 个电子，每生成 {2molH_{2}O}，转移 {4mol} 电子，故C错误；
D、在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时， {CO_{3}^{2-}} 移向负极，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 {.} 分析判断下列说法正确的是( )
元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {I} {J} {K} 化合价 {-1} {-2} {+4} {-4} {+7} {-1} {+5} {-3} {+3} {+2} {+1} 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
A. {A} 的单质是一种常见的还原剂
B. {A} 、 {I} 、 {J} 的离子半径由大到小顺序是 {A > J > I}
C. {G} 元素的单质不存在同素异形体
D. {J} 在 {DB_{2}} 中燃烧生成两种化合物

A. {A} 的单质是氟气，具有强氧化性，是一种常见氧化剂，故A错误；
B. {A} 、 {I} 、 {J} 离子电子层结构相同，离子半径 {A > J > I}，故B正确；
C. {G} 为 {P} 元素，有红磷和白磷同素异形体，故C错误；
D. {J} 是 {Mg}，镁能在二氧化碳中发生置换反应生成 {C}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是( )
A. 前者是混合物，后者是纯净物
B. 两者都具有丁达尔效应
C. 分散质的粒子直径均在 {1～100nm} 之间
D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水

A.} 溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；
B.因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；
C.因溶液中溶质粒子直径较小于 {1nm}，胶体粒子直径在 {l～100nm} 之间，故C错误；
D.硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
B. {pH} 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

A.} 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B. {pH} 试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；
C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；
D.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
元素符号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2}
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {L} 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性： {L > M}
C. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为 {Q > L}

A. {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，核外电子数不相等，故A错误；
B. {L} 为 {Mg} 元素， {M} 为 {Al} 元素，金属性 {Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )
A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B. 乙烯分子与苯分子都能与 {H_{2}} 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 乙醛加入 {Cu(OH)_{2}} 粉末并加热可看到红色沉淀生成

A.} 正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的一氯代物沸点不同，故A错误
B.苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大 {π} 键，但苯能发生加成反应，故B错误；
C.在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；
D.乙醛与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是 {Cu(OH)_{2}} 粉末，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是( )
A. {H}
B. {O}
C. {Fe}
D. {Na}

A.氢元素属于常量元素，故A错误；
B.氧元素属于常量元素，故B错误；
C.铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；
D.钠元素属于常量元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁溶于盐酸中 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠与水反应 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 碳酸钙与醋酸溶液反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 铜与稀硝酸反应 {Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A.} 铁溶于盐酸中生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去 {CO_{2}} 、 {Cl_{2}} 中少量 {HCl} 气体，可依次选用( )
A. 饱和石灰水、 {NaOH} 溶液
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {AgNO_{3}} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液、饱和食盐水
D. 氨水、石灰水

A.} 三者都与饱和石灰水、 {NaOH} 溶液反应，不能用于除杂，故A错误；
B.二氧化碳与碳酸钠溶液反应，氯气与硝酸银溶液反应，不能用于除杂，故B错误；
C.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；
D.二氧化碳与氨水反应，氯气与石灰水反应，不能用于除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，在 {pH=2} 的溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {ClO^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 都与 {AlO_{2}^{-}} 、 {ClO^{-}} 与反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有 {Ba^{2+}}
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 {Cl^{-}}

A.} 无色无味的气体为二氧化碳，溶液中可能含碳酸氢根离子，则原溶液中含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或二者均存在，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，但二者不能同时存在，检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，再加氯化钡，故B错误；
C.白色沉淀可能为碳酸钙，则原溶液中可能含有 {Ba^{2+}}，或 {Ca^{2+}} 等，故C错误；
D.硝酸可排除干扰离子，加硝酸银生成的白色沉淀为 {AgCl}，则向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 {Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═Al^{3+}+SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.} 碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 是强电解质， {NaHSO_{4}} 在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为 {Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关实验的说法中正确的是( )
A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B. 不用任何其他试剂就可以鉴别 {NaOH} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液
C. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，通常是将 {Fe(OH)_{3}} 固体溶于沸水中
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.Fe} 、 {Cu} 均与浓硫酸反应，不能除杂，应选择磁铁分离，故A错误；
B. {NaOH} 少量时生成沉淀， {NaOH} 过量时沉淀消失，反应与量有关且现象明显，则不用任何其他试剂就可以鉴别 {NaOH} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，故B正确；
C.铁离子水解制备胶体，则制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，通常是将饱和 {FeCl_{3}} 溶液于热水中，故C错误；
D.使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液可能含有大量 {CO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}}，或 {SO_{3}^{2-}} 等，故D错误；
最终答案：B