callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某恒温恒容的密闭容器内发生反应： {2A(g)+B(g)⇌C(g) H < 0.} 开始充入 {2mol} {A} 和 {2mol} {B}，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )
A. 再充入 {2mol} {A}，平衡正移， {A} 的转化率增大
B. 如果升高温度， {C} 的体积分数增大
C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动， {B} 的体积分数减小
D. 再充入 {1mol} {C}， {C} 的物质的量浓度将增大

A.} 再充入 {2 mol A}， {A} 的浓度增大，则平衡右移，但 {A} 的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；
B.如果升高温度，平衡向逆反应方向移动， {C} 的体积分数减小，故B错误；
C.如果增大压强，平衡不一定右移， {B} 的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D.再充入 {1 mol C}，平衡向逆反应方向移动， {A} 、 {B} 的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时 {C} 的浓度增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. {NH_{4}Cl=NH_{3}↑+ HCl↑}
B. {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}
C. {2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O}
D. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

A. {NH_{4}Cl} 中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B错误；
C. {NaOH} 中含有离子键和极性共价键， {Cl_{2}} 中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 为含有非极性键的离子化合物， {CO_{2}} 中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧是一个放热反应，下列说法正确的是( )
A. 该过程中热能转化为化学能
B. 该过程中化学能转化为热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量
D. 该反应放热是因为成键过程放出能量

A. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，故A错误；
B. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成水的反应发光放热，故化学能转化为热能，故B正确；
C.放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量，故C错误；
D.放热反应中断键所吸收的总能量小于成键所放出的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )
A. {《} 黄白第十六 {》} 中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应
B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

A.曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了铁置换铜的反应，故A不符合题意；
B.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应， 故B符合题意；
C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C不符合题意；
D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是
A. 乙烯与溴水(加成反应)
B. 苯与浓硝酸(取代反应)
C. 乙醇与乙酸(酯化反应)
D. 乙醇与氧气(取代反应)

A.乙烯含碳碳双键，与溴水反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，为加成反应，故A正确；
B.苯与浓硝酸反应生成硝基苯，苯环上 {H} 被硝基取代，为取代反应，故B正确；
C.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应，故C正确；
D.乙醇与烧红的铜丝反应生成乙醛， {-OH} 转化为 {-CHO}，为氧化反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子检验的说法正确的是 ( )
A. 检验溶液中是否含有 {SiO_{3}^{2-}{}}：取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 {SiO_{3}^{2-}}；
B. 检验溶液中是否含有 {Ba^{2+}}：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 {Ba^{2+}}；
C. 检验溶液中是否含有 {CO_{3}^{2-}}：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生；
D. 在某酸性未知溶液中加金属 {Cu}，若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在 {NO_{3}^{-}}

A.白色沉淀的不一定是硅酸，也可能是氯化银，因此溶液中不一定含有 {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故A错误；
B.白色沉淀的不一定是硫酸钡，也可能是硫酸银，因此溶液中不一定含有 {Ba^{2+}}，故B错误；
C.能与盐酸反应生成气体的不一定是 {CO_{3}^{2-}}，也可能是碳酸氢根或亚硫酸根等，故C错误；
D.在某酸性未知溶液中加金属 {Cu}，若放出红棕色的气体，该气体是 {NO_{2}}，因此说明该未知溶液中存在 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述，正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B. 石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C. 重油、石蜡油经过裂解可以得到汽油
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应

A.石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故A错误；
B.石油是多种烃的混合物，甲烷是碳氢化合物，则石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物，故B正确；
C.重油、蜡油经过裂化可以得到汽油，故C错误；
D.苯能燃烧，可以发生氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究 {SO_{2}} 性质的实验中，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液中，产生倒吸现象，说明 {SO_{2}} 极易溶于水
B. {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有 {BaSO_{3}} 沉淀生成
C. {SO_{2}} 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 {SO_{2}} 具有漂白性
D. 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 {Cl_{2}}，产生白色沉淀

A.二氧化硫属于酸性氧化物，极易和 {NaOH} 反应生成亚硫酸钠，但不能说明二氧化硫是极易溶于水的气体，故A错误；
B.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子最后得到的沉淀是 {BaSO_{4}}，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}，二氧化硫体现还原性，故C错误；
D.通入 {Cl_{2}}，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡，所以产生白色沉淀硫酸钡，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同一种物质
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同素异形体

A.纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；
B.同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；
C.同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；
D.纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)} {ΔH=-a kJ·mol^{-1}}，一定条件下，将 {1 mol X} 和 {3 mol Y} 通入 {2 L} 的恒容密闭容器中，反应 {10 min}，测得 {Y} 的物质的量为 {2.4 mol}。下列说法正确的是 ( )
A. {10 min} 内， {Y} 的平均反应速率为 {0.03 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 第 {10 min} 时， {X} 的反应速率为 {0.01 mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. {10 min} 内，消耗 {0.2 mol X}，生成 {0.2 mol Z}
D. {10 min} 内， {X} 和 {Y} 反应放出的热量为 {a kJ}

A. {10min} 内， {Y} 的平均反应速率为 { { {0.6mol}{2L}}{10min}=0.03} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B. {10min} 内， {X} 的平均反应速率为 { { {0.2mol}{2L}}{10min}=0.01} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，不能计算即时速率，故B错误；
C.由上述分析可知， {10min} 内，消耗 {0.2mol} {X}，生成 {0.4} {mol} {Z}，故C错误；
D.由反应可知， {1molX} 与 {3molY} 完全反应放出热量为 {akJ}，则 {10min} 内， {X} 和 {Y} 反应放出的热量为 {0.2a} {kJ}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中，正确的是( )
A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极

A.} 原电池的两极为正负极，不是阴阳极，故A错误；
B.原电池中，负极发生氧化反应，故B正确；
C.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D.原电池中电子从负极经外电路流向正极，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B. 其他条件不变时，升高温度能加快化学反应速率
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应就停止了
D. 任何可逆反应在给定条件下，都有一定的限度

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；
C.可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；
D.可逆反应不能完全进行，只能达到一定的限度，任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 次氯酸的电离方程式为： {HClO = H^{+} + ClO^{-}}
B. {c(H^{+})} 等于 {1×10^{-7}mol·L^{-1}} 的溶液一定是中性溶液
C. 在 {CH_{3}COONa} 溶液中， {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})}
D. {0.2 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中的 {c(H^{+})} 是 {0.1 mol·L^{-1} HCl} 溶液中的 {c(H^{+})} 的 {2} 倍

A.次氯酸是弱酸，属于难电离物，电离方程式中间不能用等号，必须用可逆符号，故A错误；
B.不一定是中性溶液，还必须考虑温度，故B错误；
C.由于醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度小于钠离子的浓度，故C正确；
D.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质不能在水溶液中完全电离成醋酸根离子和氢离子，故D说法错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 纯碱的饱和溶液中通入过量 {CO_{2}}： {2Na^{+}+H_{2}O+CO_{2}+CO_{3}^{2-}=2NaHCO_{3}↓}
B. 明矾净水： {Al^{3+}+3H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 硫酸氢钠熔融时电离： {NaHSO_{4}(} 熔融 {)=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{-}}
D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═══AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.将 {CO_{2}} 通入到纯碱饱和溶液中生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}，故A正确；
B.明矾净水是因为铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C.硫酸氢钠熔融时电离： {NaHSO_{4}(} 熔融 {)=Na^{+}+HSO_{4}^{-}}，故C错误；
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 已知反应过程中的某一时间 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度分别为： {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L} 和 {0.2mol/L.} 当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是( )
A. {c(O_{2})=0.2} {mol/L}
B. {c(SO_{2})=0.25} {mol/L}
C. {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.3} {mol/L}
D. {c(SO_{2})=c(SO_{3})=0.15} {mol/L}

A. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 {SO_{2}} 小于 {0.4mol/L}， {O_{2}} 小于 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {c(SO_{2}) < 0.4mol/L}，而 {c(SO_{2})=0.25 mol/L < 0.4mol/L}，故B正确；
C.根据硫守恒 {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.4 mol/L}，故C错误；
D.根据硫守恒 {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.4mol/L}，而 {c(SO_{2})=c(SO_{3})=0.15mol/L}，则 {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.3 mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 干冰晶体的晶胞是面心立方结构，则每个 {CO_{2}} 分子周围最近且等距离的 {CO_{2}} 分子有 {8} 个
B. 蔗糖和氧化钠熔化时所克服的微粒间作用力相同
C. 在二氧化硅晶体中，平均每个硅原子形成 {4} 个 {Si—O} 共价单键
D. 某金属采用体心立方堆积，其空间利用率为 {52\%}

A.干冰晶体的晶胞是面心立方结构，，每个 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子周围最近且等距离的 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子有 {12} 个，故A错误；
B.蔗糖熔化时克服的是分子间作用力，氧化钠熔化时克服的是离子键，微粒间作用力不相同，故B错误；
C.在二氧化硅晶体中，平均每个硅原子形成 {4} 个 {Si—O} 共价单键，故C正确；
D.体心立方堆积的空间利用率为 {68\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )
A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

A.石英的用途很广泛，如制石英玻璃、石英钟等，故A错误；
B.从海水中提取的物质有多种，有些必须通过化学反应获得，如海水提镁、提溴等，有些不用通过化学反应获得，利用物理方法即可，如用蒸馏法淡化海水，故B错误；
C.地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，地沟油的主要成分是油脂，可使其在碱性条件下水解制肥皂，故C正确；
D. 食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Cl_{2}} 性质的说法正确的是( )
A. 密度比空气小
B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色
D. 可与 {NaOH} 溶液反应

A.} 空气的相对分子量为 {29}，氯气的密度比空气大，故A错误；
B.氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C.次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与 {NaOH} 溶液反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A. 钠浮在液面上
B. 有无色无味的气体产生
C. 水溶液变为蓝色
D. 水溶液变为红色

A、钠的密度小于水，所以反应过程中是浮在水面上，故A正确；
B、反应过程中有氢气产生，氢气无色无味，故B正确；
C、反应过程中生成了氢氧化钠，石蕊遇碱变蓝，故C正确；
D、石蕊遇碱变蓝色，水溶液变为蓝色，错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等质量的氧气 {O_{2}} 和臭氧 {O_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 所含原子数相同
B. 所含分子数相同
C. 同温同压下，气体体积相同
D. 同温同压下，气体的密度相同

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A正确；
B.二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据 {n= {m}{M}} 可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；
C.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故 {1g} {O_{2}} 和 {1g} {O_{3}} 的体积之比 {= {1g}{32g/mol}}： { {1g}{48g/mol}=3:2}，故C错误；
D.同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故 {1g} {O_{2}} 和 {1g} {O_{3}} 的密度之比 {=32:48=2:3}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有人设计出利用 {CH_{4}} 和 {O_{2}} 反应，用铂电极在 {KOH} 溶液中构成原电池 {.} 电池的总反应类似于 {CH_{4}} 在 {O_{2}} 中燃烧的反应，则下列说法中正确的是 ( )
A. 每消耗 {l} {mol} {CH_{4}} 可以向外电路提供 {4} {mol} {e^{-}}
B. 正极上氧气得到电子，发生还原反应 {O_{2} + 4e^{-}+ 2H_{2}O = 4OH^{-}}
C. 电池放电时，正极附近的 {pH} 不断降低
D. 电池放电时，溶液中的 {OH^{−}} 向正极移动

A.通入 {CH_{4}} 的电极为负极，电极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，每消耗 {1molCH_{4}} 可以向外电路提供 {8mole^{-}}，故A错误；
B.通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B正确；
C.电池反应式为： {CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液 {pH} 不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充 {KOH}，故C错误；
D.电池放电时，溶液中的 {OH} {{\,\!}^{−}} 向负极移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠投入水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水的计量数应该为 {2}，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A. 铝片和稀盐酸反应
B. {NaOH} 和 {H_{2}SO_{4}} 反应
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
D. {CaCO_{3}} 在高温下的分解反应

A.铝与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；
B. {NaOH} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应是酸碱中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是碱与铵盐的反应，是复分解反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 受热分解为 {CaO} 和 {CO_{2}} 是分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法不正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 杂质 除杂方法 | | | |
| {A} {NaNO_{3}} {CaCO_{3}} 溶解、过滤、蒸发 | | | |
| {B} {H_{2}} {CO_{2}} 先后通过盛 {NaOH} 溶液、浓硫酸的洗气瓶 | | | |
| {C} {KNO_{3}} 溶液 {KOH} 加入适量 {FeCl_{3}} 溶液 | | | |
| {D} {FeSO_{4}} 溶液 {CuSO_{4}} 加入过量铁粉，过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，溶解、过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不溶于水，先后通过盛 {NaOH} 溶液、浓硫酸的洗气瓶，能得到干燥的氢气，故B正确；
C.氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，除去了氢氧根离子，但引入了氯离子，故C错误；
D.铁粉可以把铜离子置换成铜单质析出来，过滤除去，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素的主要化合价逐渐增加
D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

A.} 若为同主族关系，随着原子序数的递增，最外层电子数相同，故A错误；
B.若为同周期关系，随着原子序数的递增，原子半径减小，若为同主族关系，随着原子序数的递增原子半径在增大，故B错误；
C.若为同主族关系，同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的主要化合价相同，故C错误；
D.由元素周期律可知，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，下列关系正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
D. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A、溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B、碳酸氢根离子水解，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C、溶液电荷守恒为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 铜与硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
B. 硝酸和烧碱溶液反应 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.反应前后电荷不守恒，正确的应为： {Cu+2Ag} {{\,\!}^{+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Ag}，故A不符合题意；
B.硝酸是强酸，烧碱是强碱二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为： {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}；故B符合题意；
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的应为： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故C不符合题意；
D.碳酸钙不溶于水，应写出分子形式，正确的应为： {CaCO_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Ca^{2+}+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}；故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )
A. 过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+ OH} {{\,\!}^{-}} {+ H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {= BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+ H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {= NH} {{\,\!}_{3}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： {HCO_{3}^{—} +H^{+}= CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}}： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2Br} {{\,\!}^{--}} {+2Cl} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Br} {{\,\!}_{2}} {+4Cl} {{\,\!}^{-}}

A、过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，氢氧化钡不足，按照不足的反应，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量的 {NaOH} 溶液反应，铵离子和碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸，反应的离子方程式为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+\;}} {= CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D、 {FeBr_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}}，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，错误的组合是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 甲 乙、丙、丁 | | |
| {A} 纯净物 液氯、 {Fe_{2}O_{3}} 、胆矾 | | |
| {B} 非电解质 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、乙醇 | | |
| {C} 弱电解质 {CH_{3}COOH} 、氨、 {H_{2}O} | | |
| {D} 强电解质 {HCl} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.液氯、 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}} 、明矾都是一种物质组成的纯净物，故A正确；
B. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、乙醇水溶液中不能电离属于非电解质，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}O} 水溶液中部分电离属于弱电解质，氨水是一水合氨溶液，其中的一水合氨为弱电解质，氨水为电解质溶液，故C错误；
D. {HCl} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}} 水溶液中或熔融状态都能完全电离，属于强电解质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B. 原电池是将电能转化为化学能的装置
C. 原电池中阴离子向正极移动
D. 原电池正极上发生氧化反应

A.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故A正确；
B.原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C.由原电池的工作原理可知，阴离子移向原电池的负极，故C错误；
D.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )
A. 常温常压下， {32 g} 氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为 {2 N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4 L} 正己烷完全燃烧生成 {CO_{2}} 分子数为 {6 N_{A}}
C. {1 mol} 的 {Na_{2}O_{2}} 中阴离子个数为 {2 N_{A}}
D. {7.1 g Cl_{2}} 与足量 {NaOH(aq)} 反应时转移的电子总数为 {0.2 N_{A}}

A. {N(O)=n(O)×{N}_{A}= {m}{M}×{N}_{A}= {32g}{16g/mol}×{N}_{A}=2{N}_{A} }，故A正确；
B.正己烷在标准状况下是液体，所以已知体积而不知道密度的情况下无法运算，故B错误；
C. {1mol} {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含 {2mol} 钠离子和 {1mol} 过氧根离子，即 {1mol} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中阴离子个数为 {N} {{\,\!}_{A}}， 故C错误；
D. {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，其中 {1molCl_{2}} 中有 {0.5mol} 的氯气失去电子，还有 {0.5mol} 的氯气得到电子，即 {1mol} 的 {Cl} {{\,\!}_{2}} 转移的电子总数为 {N} {{\,\!}_{A}}， {7.1gCl} {{\,\!}_{2}} 是 {0.1mol}，转移的电子总数为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质( )
A. 易溶于水，且不与碘发生反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小

A.} 萃取剂必须不溶于水，故A错误；
B.萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道 {N_{5}} 是破坏力极强的炸药之一， {{\,\!}^{18}O_{2}} 比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 ( )
A. {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含 {18} 个中子
B. {{\,\!}^{18}O_{2}} 与 {{\,\!}^{16}O_{2}} 性质完全相同
C. {N_{5}} 和 {N_{2}} 互为同位素
D. {2N_{5}═5N_{2}} 是化学变化

A. {{\,\!}^{18}} {O} 中质量数为 {18}，质子数 {8}，所以中子数 {=18-8=10}，所以 {1} 个 {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有 {2×10=20} 个中子，故A错误；
B. {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {{\,\!}^{16}} {O} {{\,\!}_{2}} 的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{5}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{5}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 不是同种物质，所以 {2N} {{\,\!}_{5}} {=5N} {{\,\!}_{2}} 是化学变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于吸热反应的是( )
A. 碘的升华
B. 铝粉与氧化铁粉末反应
C. 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D. 镁与稀盐酸反应

A.碘单质升华，是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B.铝粉与氧化铁粉末反应，放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C.灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D.金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性 {KMnO4} 溶液褪色的是( )。
A. 乙烷
B. 苯
C. 乙烯
D. 乙醇

A.乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B.苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C.乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代 {《} 洗冤集录 {》} 中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 {4Ag+2H_{2}S+O_{2}→2X+2H_{2}O}，下列说法正确的是
A. {X} 的化学式为 {AgS}
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应的还原剂是 {H_{2}S}
D. 每生成 {1mo1X} 转移 {2mo1} 电子

A.根据质量守恒定律， {X} 的化学式是 {Ag_{2}S}，故A错误；
B.银针验毒时，空气中氧气中 {O} 元素的化合价降低，所以氧气得到电子，故B错误；
C. {H_{2}S} 中 {S} 、 {H} 元素的化合价未发生改变，所以不是还原剂，也不是氧化剂，故C错误；
D.每生成 {1mo1X}，有 {2molAg} 参加反应，所以转移 {2mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 苏打 {—NaHCO_{3}}
B. 石英 {—Al_{2}O_{3}}
C. 纯碱 {—NaOH}
D. 硫磺 {—S}

A.苏打是碳酸钠的俗名，故A错误；
B.石英的成分是 {SiO_{2}}，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠的俗名，故C错误；
D.硫磺是硫单质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A. {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性逐渐增强
B. {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性逐渐减弱
C. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的还原性逐渐减弱

A.金属性 {Rb > K > Na}，则 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性逐渐增强，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S > P}，则 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C.同主族，从上到下原子半径增大，则 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br > I}，因卤素离子具有还原性，半径越大则越易失电子，故HF、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的还原性逐渐增强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，可用固体 {NaOH} 干燥的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {HCl}
D. {H_{2}}

A.二氧化碳属于酸性氧化物，能和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故A错误；
B.氯气和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故B错误；
C. {HCl} 为酸性气体，能和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故C错误；
D.氢气为中性气体，不与 {NaOH} 反应，所以能用 {NaOH} 干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知可逆反应： {N_{2}+3H_{2} {高温,高压}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}}，现向一密闭容器中充入 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}}，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时， {N_{2}} 将完全转化为 {NH_{3}}
B. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

A.可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度， {N_{2}} 、 {H_{2}} 按 {1}： {3} 混合，化学计量数为 {1}： {3}，所以转化率相等，平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 的物质的量浓度一定为 {1}： {3}，故B错误；
C.随反应进行， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度发生变化， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D.可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含硒 {(Se)} 的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 非金属性比硫强
B. 氢化物比 {HBr} 稳定
C. 原子序数为 {34}
D. 最高价氧化物的水化物显碱性

A.同主族元素从上到下非金属性减弱，故硒非金属性比硫弱，故A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性增强，故硒非金属性比溴弱，则氢化物不如 {HBr} 稳定，故B错误；
C.硒比硫元素原子序数大 {18}，则原子序数为 {16+18=34}，故C正确；
D.最高价氧化物的水化物显酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A. {25℃} 时，醋酸钠溶液呈碱性
B. {25℃} 时， {0.1 mol/L} 的醋酸的 {pH} 约为 {3}
C. {25℃} 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D. {25℃} 时，将 {pH=3} 的盐酸和醋酸稀释成 {pH=4} 的溶液，醋酸所需加入的水多

A.醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A错误；
B.常温下， {0.1 mol/L} 的醋酸的 {pH} 为 {3}，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B错误；
C.溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C正确；
D.常温下，将 {pH=3} 的盐酸和醋酸稀释成 {pH=4} 的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 的说法中，错误的是
A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}
C. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

A.二氧化硫能漂白某些物质，是结合有机色素为无色不稳定物质说明它具有漂白性，没有表现氧化性 {.} 故A错误；
B.二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}，故B正确；
C.二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故C正确；
D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 标准状况下， {1mol} 水的体积约是 {22.4L}
B. 任何情况下，气体的摩尔体积均约为 {22.4L/mol}
C. {0.3mol N_{2}} 、 {0.7mol O_{2}} 的混合气体在标准状况下的体积约为 {22.4L}
D. 在 {25℃} 、 {101kPa} 时， {1mol N_{2}} 体积约为 {22.4L}

A.标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，故A错误；
B.不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为 {22.4L/mol}，故B错误；
C.标准状况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，混合气体共 {1mol}，所占体积为 {22.4L}，故C正确；
D.不是标准状况下，不能使用体摩尔体积为 {22.4L/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述中正确的是( )
A. {SO_{2}} 通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱
B. {SO_{2}} 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C. {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液一定得到 {Na_{2}SO_{3}}
D. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 两种物质均能与 {NaOH} 溶液反应，各自又能与某些酸反应

A. {SO_{2}} 通入氯水后，发生反应， {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，溶液褪色且酸性增强，故A错误；
B.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；
C.过量 {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液得到 {NaHSO_{3}}，故C错误；
D. {S} 和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水， {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水， {S} 和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水， {S} 、 {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 三种物质均能与 {NaOH} 溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质混合后，能发生离子反应的是
A. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液
B. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液
C. 稀盐酸和硝酸钠溶液
D. 稀硫酸滴到铜片上

A.混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故A错误；
B.混合生成硫酸钡沉淀，则能发生离子反应，故B正确；
C.混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故C错误；
D. {Cu} 的金属活泼性较弱，排在 {H} 的后面，则与稀硫酸不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 热的浓盐酸除去烧瓶内残留的 {MnO_{2\;\;\;\;\;\;}}
B. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
C. 可用磨口玻璃瓶保存 {NaOH} 溶液
D. 把 {NaOH} 溶液滴入饱和 {FeCl_{3}} 溶液配制 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可以用热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的 {MnO_{2}}，故A正确；
B.硝酸具有强的氧化性，能够氧化金属银生成易溶性硝酸银，所以稀硝酸可除去试管内壁的银镜，故B正确；
C.玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故C错误；
D.氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止，氯化铁和 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是
A. {HCO_{3}^{-}→CO_{3}^{2-}}
B. {MnO_{2}→Mn^{2+}}
C. {I^{-}→I_{2}}
D. {FeO→Fe_{3}O_{4}}

A.不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B.锰元素化合价从 {+4} 价降低到 {+2} 价，需要加入还原剂实现，故B符合题意；
C.碘元素化合价从 {-1} 价升高到 {0} 价，需要加入氧化剂实现，故C不符合题意；
D.铁元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应中，水只做氧化剂的是( )
A. {C+H_{2}O=CO+H_{2}}
B. {2} {H_{2}O=2H_{2}↑+O_{2}↑}
C. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
D. {CuO+H_{2}=Cu+H_{2}O}

A.H} 元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A正确；
B. {H} 元素化合价降低，被还原， {O} 元素化合价升高，被氧化，水既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.水为产物，不是氧化剂，为氧化产物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或数据记录合理的是( )
A. 用量筒量取 {KMnO_{4}} 溶液 {12.00mL}
B. 测定中和热时将 {NaOH} 溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
C. 常温下，测得 {0.01mol/LNaHCO_{3}} 溶液的 {pH=12}
D. 加热蒸发 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，获得 {Al(OH)_{3}} 固体

A.量筒的感量为 {0.1mL}，则用量筒量取 {KMnO_{4}} 溶液 {12.0mL}，故A错误；
B.迅速一次性混合，可防止热量散失，准确测定最高温度，操作合理，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液水解显碱性，水解程度很弱，则常温下，测得 {0.01mol/LNaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 值小于 {12}，故C错误；
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 属于不挥发性酸水解盐，加热蒸发 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液，仍获得 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 向少量 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入 {NH_{4}Cl} 浓溶液： {Mg(OH)_{2}+2NH_{4}^{+}=Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}+2H_{2}O}
C. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的澄清石灰水： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CaCO_{3}↓+2H_{2}O}
D. 用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积 {FeC1_{2}} 、 {NaBr} 、 {CuSO_{4}} 的混合溶液，最初发生的反应为： {Cu^{2+}+2Br^{-} { {\;{通电}\;}}{\;}Cu+Br_{2}}

A.} 向少量 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入 {NH_{4}Cl} 浓溶液，反应的离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2NH_{4}^{+}=Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故A正确；
B. {0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，离子方程式为： {NH^{4+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}，故B错误；
C.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积 {FeC1_{2}} 、 {NaBr} 、 {CuSO_{4}} 的混合溶液，最初阳极上溴离子放电，阴极上铜离子放电，离子方程式为： {Cu^{2+}+2Br^{-} { {\;{通电}\;}}{\;}Cu+Br_{2}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.向少量 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入 {NH_{4}Cl} 浓溶液，反应生成氯化镁和一水合氨；
B. {0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
C.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水；
D.依据阴阳离子放电顺序解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1molN_{2}} 所含有的原子数为 {NA}
B. 标准状况下， {16gNH_{3}} 中含有的分子数为 {NA}
C. 标准状况下， {22.4L} 氯化氢所含的原子数为 {NA}
D. {500ml} {1.0mol⋅L^{−1}} 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 {NA}

A. {1mol} 氮气中含有 {2mol} 氮原子，所含有的原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {16g} 氨气的物质的量小于 {1mol}，含有的分子数小于 {N_{A}}，故B错误；
C.标况下， {22.4L} 氯化氢的物质的量为 {1mol}，含有 {2mol} 原子，所含的原子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {500mL} {1.0} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中含有溶质 {0.5mol}， {0.5mol} 硫酸钠中含有 {1mol} 钠离子，所含的钠离子数为 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：D