callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键类型完全相同的是( )
A. {HI} 和 {NaI}
B. {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. {Cl_{2}} 和 {CCl_{4}}
D. {F_{2}} 和 {NaBr}

A.HI} 分子中 {H-I} 原子之间只存在共价键， {NaI} 中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B.硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故B正确；
C.氯气分子中 {Cl-Cl} 原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中 {C-Cl} 原子之间只存在极性键，故C错误；
D.氟气分子中 {F-F} 原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 已知 {Ca} 是第 {4} 周期、第Ⅱ {A} 族元素，故C {a(OH)_{2}} 的碱性比 {Mg(OH)_{2}} 的碱性弱
B. 已知 {As} 是第 {4} 周期、第 {VA} 族的元素，故A {sH_{3}} 的稳定性比 {NH_{3}} 的稳定性强
C. 已知 {Cs} 的原子半径比 {Na} 的原子半径大，故C {s} 与水反应不如 {Na} 与水反应剧烈
D. 已知 {Cl} 的核电荷数比 {F} 的核电荷数大，故C {l} 的原子半比 {F} 的原子半径大

A.} 金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则 {Ca(OH)_{2}} 的碱性比 {Mg(OH)_{2}} 的碱性强，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 {AsH_{3}} 的稳定性比 {NH_{3}} 的稳定性弱，故B错误；
C.金属性越强，与水反应越剧烈，则 {Cs} 与水反应比 {Na} 与水反应剧烈，故C错误；
D.同主族，原子序数大的原子半径大，则已知 {Cl} 的核电荷数比 {F} 的核电荷数大，故C {l} 的原子半比 {F} 的原子半径大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. 一定条件下， {W} 单质和 {Z} 单质都只能形成一种氢化物
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

A. {X} 为镁， {Y} 为铝，元素的金属性镁大于铝，故A错误；
B.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成 {NO}，不能直接生成 {NO_{2}}，故B错误；
C. {N} 的氢化物有 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等， {O} 的氢化物为 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 等，故C错误；
D. {Y} 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要 {800mg} 的钙，下列补钙的方式不正确的是( )
A. 经常晒太阳
B. 经常饮用钙离子含量高的硬水
C. 经常饮用牛奶、豆奶
D. 补充维生素 {D}

A.} 经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确；
B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；
C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；
D.适量补充维生素 {D}，维生素 {D} 有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关合金的性质叙述不正确的是( )
A. 合金的熔点比它的各成分的熔点低
B. 合金一定是金属熔合而成
C. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
D. 硬铝、黄铜、钢均为合金

A.} 合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；
B.合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故B错误；
C.故合金的硬度一般比它的成分金属高，故C正确；
D.硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢和生铁是铁合金均为合金，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说
B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体
D. 发现了元素周期表

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C.莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；
D. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：F、 {Cl} 和 {Br} 都是Ⅶ {A} 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A. 原子半径： {F > Cl > Br}
B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同
D. 最外层电子数都不相同

A.} 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 {Br > Cl > F}，故A错误；
B. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 都是 {VIIA} 族元素，最外层电子数都为 {7}，最外层电子数都相同，故B正确；
C. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 原子核电子层分别为 {2} 、 {3} 、 {4}，核外电子层数不相同，故C错误；
D. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 都是 {VIIA} 族元素，最外层电子数相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
B. 非金属间只能形成共价键
C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.} 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B.非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故B错误；
C、离子化合物并不一定都难分解，如硝酸铵和氯化铵都易分解，故C错误；
D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①[Ne]3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}.} 则下列有关比较中正确的是( )
A. 最高正化合价： {③ > ② > ①}
B. 第一电离能： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 原子半径： {③ > ② > ①}

A、 {S} 元素最高正化合价为 {+6}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {① > ②}，故A错误；
B、同周期自左而右，第一电离能增大，但 {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 {Cl > P > S}；同主族自上而下第一电离能减弱，故F { > Cl}，故第一电离能 {F > P > S}，即 {③ > ② > ①}，故B正确；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {F > S > P}，即 {③ > ① > ②}，故C错误；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > S > F}，即 {② > ① > ③}，故D错误。
故选： {B}。
由核外电子排布式可知， {①}： {①[Ne]3s^{2}3p^{4}} 为 {S} 元素， {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} 为 {P} 元素， {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 为 {F} 元素．
A、最高正化合价等于最外层电子数，注意 {F} 、 {O} 元素一般没有正化合价；
B、同周期自左而右，第一电离能增大，但 {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na} 及其化合物的叙述正确的是( )
A. 将钠投入 {FeSO_{4}} 溶液中，可以得到单质铁
B. 足量 {Cl_{2}} 、 {S} 分别和二份质量相等的 {Na} 反应，前者得到电子多
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑} 反应中，生成 {1molO_{2}}，转移 {2mole^{-}}
D. 鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊 {.} 后者无现象

A.} 该过程中发生的反应为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 、 {2NaOH+FeSO_{4}=Fe(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}，所以得不到铁，故A错误；
B. {Na} 的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；
C.该反应中 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价和 {-2} 价， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，每生成 {1molO_{2}}，消耗 {1mol} 氧化剂，转移 {2mole^{-}}，故C正确；
D.澄清的石灰水与 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 两种白色固体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {MgCO_{3}} 可以除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}
B. 实验测得 {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH < 7}，说明则 {H_{2}SO_{3}} 是强酸
C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D. {2.24LNO} 与 {1.12O_{2}} 充分反应所得气体中原子数目一定为 {0.3×6.02×10^{23}}

A.} 铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故A正确；
B.实验测得 {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH < 7}，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，亚硫酸为弱酸，故B错误；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变 {.} 黏土的主要成分是硅酸盐，不含金元素，黄金是由金元素组成的，因此，黏土是不可能变成黄金的，故C错误；
D.气体所处的状态不明确，故 {NO} 和氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
B. 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强
C. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A.} 碱金属随原子序数的增大，原子半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低，故A正确；
B.卤素单质随原子序数的增大，非金属性减弱，则氧化性逐渐减弱，故B错误；
C.主族元素的族序数等于该族元素的最外层电子数，而副族、 {0} 族无此规律，故C错误；
D.非金属性最强的元素为 {F}，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是( )
A. 苯
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 乙酸

A.} 苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C.乙醇与溴水不反应，故C错误；
D.乙酸与溴水，高锰酸钾不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近期我国冀东渤海湾发现储量达 {10} 亿吨的大型油田，下列说法正确的是( )
A. 石油属于可再生矿物能源
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

A.} 石油属于不可再生矿物能源，故A错误；
B.石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；
C.裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D.石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中发生取代反应的是( )
A. 苯与溴水混合，水层褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲苯制三硝基甲苯
D. 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷

A.} 苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；
B.乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.甲苯制三硝基甲苯，甲苯苯环上的氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，属于取代反应，故C正确．
D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误；
故选： {C}；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类的正确组合是( )
选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 {A} 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 {B} {NH_{3}⋅H_{2}O} 小苏打 氧化镁 二氧化氮 {C} 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 {D} {H_{2}O_{2}} 苏打 过氧化钠 二氧化硫 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱为氢氧化钠属于碱，氧化铝为两性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A错误；
B.一水合氨是一种物质组成的纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于盐，氧化镁和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，二氧化氮和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C.五水硫酸铜是一种物质组成的纯净物，纯碱为碳酸钠属于盐，氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，三氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；
D.过氧化氢是一种物质组成的纯净物，苏打为碳酸钠属于盐，过氧化钠和酸反应发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物，二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组离子中，能大量共存的( )
A. {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Br^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {0.01mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {FeCl_{2}} 酸性溶液放在空气中变质： {2Fe^{2+}+4H^{+}+O_{2}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 电解 {MgCl_{2}} 水溶液的离子方程式： {2Cl^{-}+2H_{2}O{通电}{=} H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}

A.0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故A正确；
B. {FeCl_{2}} 酸性溶液放在空气中变质的离子反应为 {4Fe^{2+}+4H^{+}+O_{2}═4Fe^{3+}+2H_{2}O}，故B错误；
C.用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}} 的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.电解 {MgCl_{2}} 水溶液的离子方程式为 {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O{通电}{=} H_{2}↑+Cl_{2}↑+Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 {X} 离子及其个数 {b} 可能为( )
离子 {Na^{+}} {Ba^{2+}} {Cl^{-}} {X} 个数 {3a} {2a} {a} {b} | | | | |
A. {NO_{3}^{-}} 、 {4a}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {3a}
C. {OH^{-}} 、 {6a}
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {3a}

A. {3a×N(Na^{+})+2a×2N(Ba^{2+}) a×N(Cl^{-})+4a×N(NO_{3}^{-})}，电荷不守恒，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合为 {BaCO_{3}} 沉淀，故B错误；
C. {3a×N(Na^{+})+2a×2N(Ba^{2+})=a×N(Cl^{-})+6a×N(OH^{-})}，电荷守恒，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 结合为 {BaSO_{4}} 沉淀，故D错误；
故选： {C} ．
由离子共存可知， {X} 不可能为 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释正确的是( )
A. 久置的浓硝酸变黄，是混有三氯化铁
B. 吸收塔里吸收 {SO_{3}}，直接用浓硫酸而不用水，是为了防止产生酸雾
C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D. 可用同一原理解释浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低

A.} 浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮，含二氧化氮溶液硝酸显黄色，故A错误；
B.吸收塔中 {SO_{3}} 如果用水吸收，发生反应： {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，所以直接用浓硫酸而不用水，是为了防止产生酸雾，故B正确；
C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低原理不同，故D错误；
故选： {B} ．
A.浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮；
B.吸收塔中 {SO_{3}} 如果用水吸收，发生反应： {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成；
C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应；
D.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最新的研究表明：极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞 {.} 下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A. 血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病
B. 等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同
C. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

A.NO} 易结合血红蛋白中的氧，则不能直接吸取一氧化氮治病，易中毒，故A错误；
B. {Vm} 未知， {V=nVm}，则等物质的量时体积不一定相同，故B错误；
C.常温常压下， {NO} 与氧气化合生成二氧化氮，为化合反应，故C正确；
D. {NO} 不溶于水，可排水法收集，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中离子的检验方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀 {HNO_{3}}，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液中先滴加硝酸再滴加 {KSCN} 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含 {Fe^{3+}}
C. 向某溶液中滴加足量稀 {HCl}，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}
D. 向某盐溶液中滴加 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含 {NH_{4}^{+}}

A.} 加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故A错误； {B.} 亚铁离子能被硝酸氧化为铁离子铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色，则说明原溶液中可能含有亚铁离子、可能含有铁离子、可能两种离子都有，故B错误； {C.} 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或是亚硫酸根离子等，故C错误； {D.} 湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.075} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 元素的非金属性： {Z > W}
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {X > Y}
C. 离子半径： {W^{2-} > Z^{3-} > X^{2+} > Y^{3+}}
D. 气态氢化物的稳定性： {Z > W}

A.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性： {Z < W}，故A错误；
B.金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性为 {X > Y}，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {Z^{3-} > W^{2-} > X^{2+} > Y^{3+}}，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性： {Z < W}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B. 短周期中包含了 {18} 种原子
C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D. 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

A.} 俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；
B.短周期中包含了 {18} 种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于 {18} 种，故B错误；
C.原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；
D.第七周期存在人造元素，如 {Ds} 、 {Rg} 等为人造元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的水溶液中， {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {pH=1} 的 {NaNO_{3}} 的水溶液中， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中， {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色溶液不符，且 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 均与 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和氮的氧化物，亚铁离子、硝酸根离子不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，则溶液中的氢离子和铝离子不能大量存在，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 醋酸与碳酸钙的反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的二氧化硫气体： {Ca^{2+}+2CIO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{3}↓+2HCIO}
D. 过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 {NaOH} 溶液，氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.二氧化硫过量，所有的次氯酸根离子都转化成氯离子，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}═CaSO_{4}↓+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( )
A. {V} {L} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中含 {Fe^{3+}m} {g}，溶液中 {c(SO_{4}^{2-})} 是 { {56m}{V}} {mol⋅L^{-1}}
B. 将 {100} {mL} {1.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液与 {200} {mL} {2.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 {2} {mol⋅L^{-1}}
C. 实验室配制 {480} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，应选取 {500} {mL} 容量瓶，称取 {12.5} {g} 胆矾配成 {500} {mL} 溶液
D. 标准状况下， {a} {L} {NH_{3}} 溶于 {1000} {g} 水中，得到的溶液密度为 {b} {g⋅cm^{-3}}，则该溶液的物质的量浓度为 { {a}{22.4}} {mol⋅L^{-1}}

A.V} {L} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中，含有 {Fe^{3+}} {m} {g}，则 {n(Fe^{3+})= {mg}{56g/mol}= {m}{56}mol}，根据化学式可得 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量为 {n(SO_{4}^{2-})= {3}{2}×n(Fe^{3+})= {3}{2}× {m}{56}mol= {3m}{112}mol}，所以 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量浓度为 {c(SO_{4}^{2-})= {n}{V}= { {3m}{112}}{V}= {3m}{112V}mol/L}，故A错误；
B.将 {100} {mL} {1.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液与 {200} {mL} {2.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度 {c= {n}{V}= {0.1×1.5+0.2×2.5}{0.1+0.2}=2.17} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.实验室需用 {480} {mL} {0.1} {mol/L} 的硫酸铜溶液，由于没有 {480mL} 容量瓶，需要选用 {500mL} 容量瓶配制，实际上配制的是 {500mL 0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为： {250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g}，故可以称取 {12.5} {g} 胆矾，用 {500} {mL} 容量瓶进行配制，故C正确；
D.将标准状况下， {aLNH_{3}} 的物质的量为 { {aL}{22.4L/mol}= {a}{22.4}mol}，氨气质量为 { {17a}{22.4}g}，故溶液体积为 { {(1000+ {17a}{22.4})g}{1000bg/L}= {22400+17a}{22400b}L}，该溶液物质的量浓度为 { { {a}{22.4}}{ {22400+17a}{22400b}}= {1000ab}{22400+17a}mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于燃料的说法错误的是( )
A. 燃料燃烧产物 {CO_{2}} 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 {CO} 是大气污染物之一

A.} 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；
B.化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；
C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；
D.燃料不完全燃烧排放的 {CO} 有毒，是大气污染物之一，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 石油中含有 {C_{5}～C_{11}} 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B. 石油的分馏是物理变化
C. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
D. 石油分馏得到的汽油仍是混合物

A.} 石油中含有 {C_{5}-C_{11}} 的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；
B.石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化，故B正确；
C.分馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，故C错误；
D.汽油主要成分为 {C_{4}～C_{12}} 脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，属于混合物，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CH_{3}^{+}} 、 {-CH_{3}} 、 {CH_{3}^{-}} 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是( )
A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，所有原子均共面
C. 两个 {CH_{3}^{-}} 或一个 {CH_{3}^{+}} 和一个 {CH_{3}^{-}} 结合在一起均可得到 {CH_{3}CH_{3}}
D. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 互为等电子体，几何构型均为三角锥形

A.} 甲烷分子变成 {CH_{3}^{+}} 、 {-CH_{3}} 、 {CH_{3}^{-}} 时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，故A错误；
B. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故B正确；
C.中性原子团之间可以结合为分子，则两个 {-CH_{3}} 结合可得到 {CH_{3}CH_{3}}，带有不同电性的原子团也可以结合为分子，则一个 {CH_{3}^{+}} 和一个 {CH_{3}^{-}} 结合可得到 {CH_{3}CH_{3}}，故C正确；
D. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 均具有 {8} 个价电子， {4} 个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故D正确。
故选： {A}。
A.甲烷去掉一个氢原子不能得到 {CH_{3}^{+}} 、 {CH_{3}^{-}}；
B. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化；
C.中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团可以结合为分子；
D. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 均具有 {10} 个电子，互为等电子体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 漂白粉
C. 盐酸
D. 碘酒

A.} 液氯是液态氯气，只有一种物质组成，为纯净物，故A正确；
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_{2}O}
B. {NaOH} 溶液中加入过量 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. {FeI_{2}} 溶液中通入极少量 {Cl_{2}}： {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应， {3Fe(OH)_{2}+NO_{3}^{-}+10H^{+}=3Fe^{3+}+8H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B. {NaOH} 溶液中加入过量 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化： {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

A.} 只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；
B.部分共价化合物在水溶液里能电离呈阴阳离子，如 {HCl} 在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH} 属于离子化合物，含有 {O-H} 共价键，故C错误；
D.离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在 {pH=1} 的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 在能使酚酞变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
C. 在 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. 在 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 在 {pH=1} 的溶液呈酸性， {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中存在大量 {Cl^{-}}， {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是 {(a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 均大于 {0)(} )
A. {C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)═6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l) H=-a} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CH_{3}CH_{2}OH(l)+ {1}{2}O_{2}(g)═CH_{3}CHO(l)+H_{2}O(l) H=-b} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=-c} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {NH_{3}(g)+ {5}{4}O_{2}(g)═NO(g)+ {3}{2}H_{2}O(g) H=-d} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 为 {1mol} 物质燃烧，生成稳定的氧化物，为燃烧热，故A正确；
B.反应生成乙醛，不是稳定的氧化物，故B错误；
C.应生成二氧化碳，故C错误；
D.应生成液态水，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}
C. 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HClO}

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 {AgCl} 白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.溶液中氯气、 {HClO} 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HClO}，故D错误，
故选： {D}。
溶液中存在平衡 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中 {HCl} 与硝酸银反应产生 {AgCl} 白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、 {HClO} 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2H_{2}O_{2}(l)═2H_{2}O(l)+O_{2}(g) H=-98kJ⋅mol^{-1}.} 在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 分解反应过程为：
 {i.H_{2}O_{2}(l)+I^{-}(aq)═H_{2}O(l)+IO^{-}(aq) H_{1}} 
 {ii.H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)═H_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq) H_{2}} 
下列说法不正确的是( )
A. { H_{1}+ H_{2}= H}
B. {I^{-}} 是 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂
C. 欲分解 {2} {mol} {H_{2}O_{2}(l)}，至少需要提供 {98} {kJ} 的热量
D. 若生成 {1} {mol} {O_{2}}，则反应 {ii} 转移电子的物质的量为 {2} {mol}

A.} 根据盖斯定律可知， {i+ii} 可得， {2H_{2}O_{2}(l)═2H_{2}O(l)+O_{2}(g) H= H_{1}+ H_{2}}，故A正确；
B.已知 {①H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}②H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}，该反应过程中 {I^{-}H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂，故B正确；
C.双氧水的分解为放热反应，则分解 {2} {mol} {H_{2}O_{2}(l)} 至少放出 {98} {kJ} 的热量，故C错误；
D.反应 {H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)═H_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)} 中，双氧水中 {-1} 价 {O} 原子被氧化成氧气，则生成 {1mol} 氧气转移的电子的物质的量为： {1mol×2×[0-(-1]=2mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}，同一反应速率若分别用 {v(NH_{3})} 、 {v(O_{2})} 、 {v(H_{2}O)} 、 {v(NO)(mol⋅L^{-1}⋅min^{-1})} 来表示，则正确关系是( )
A. { {4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2})}
B. { {5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O)}
C. { {2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O)}
D. { {4}{5}v(O_{2})=v(NO)}

A. {v(NH_{3})}： {v(O_{2})=4}： {5}，故 { {5}{4}v(NH_{3})=v(O_{2})}，故A错误；
B. {v(O_{2})}： {v(H_{2}O)=5}： {6}，故 { {6}{5}v(O_{2})=v(H_{2}O)}，故B错误；
C. {v(NH_{3})}： {v(H_{2}O)=4}： {6}，故 { {3}{2}v(NH_{3})=v(H_{2}O)}，故C错误；
D. {v(O_{2})}： {v(NO)=5}： {4}，故 { {4}{5}v(O_{2})=v(NO)}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在周期表中位置如图所示 {.} 已知 {Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
 {Y} {Z} {X} {W} | | | |
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. 气态氢化物的稳定性： {X > Z}
C. {Z} 、 {W} 均能与 {Mg} 形成离子化合物
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Y > W}

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {X > Y > Z}，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 {X < Z}，故B错误；
C. {Z} 、 {W} 均可与 {Mg} 形成离子化合物，分别为 {MgO} 、 {MgCl_{2}}，故C正确；
D. {Cl} 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y < W}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A. 加 {NaOH(s)}
B. 加浓盐酸
C. 加水
D. 加热

A.} 向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；
B.向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
C.向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
D.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说
B. 提出分子学说
C. 发现氧气
D. 发现元素周期律

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C.拉瓦锡发现氧气，故C错误；
D. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故D正确．
故选： {D} ．
{1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或方法中，正确的是( )
A. 海水淡化------蒸馏
B. 将碘单质从沙子提取出来--------过滤
C. 盐水中获得食盐--------萃取分液
D. 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中

A.} 海水中水的沸点低，则蒸馏可得到淡化水，故A正确；
B.均为固体，碘易升华，则加热可分离，故B错误；
C. {NaCl} 为可溶性固体，应选择蒸发获得食盐，故C错误；
D.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. {NaCl→AgCl}
B. {H_{2}O→O_{2}}
C. {KClO_{3}→KCl}
D. {MnO_{2}→MnCl_{2}}

A. {NaCl→AgCl} 中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B.电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；
C. {KClO_{3}→KCl} 可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；
D. {MnO_{2}→MnCl_{2}} 中 {Mn} 元素化合价由 {+4} 价变为 {+2} 价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl}
B. {Fe+CuSO_{4}═Cu+FeSO_{4}}
C. {2NaHCO_{3}═Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}

A.Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl} 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Fe+CuSO_{4}═Cu+FeSO_{4}} 为置换反应， {Al} 、 {Fe} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {2NaHCO_{3}═Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O} 为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，书写错误的是( )
A. {Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2OH^{-}}
B. {NaOH=Na^{+}+O^{2-}+H^{+}}
C. {HCl=H^{+}+Cl^{-}}
D. {K_{2}SO_{4}=2K^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.Ca(OH)_{2}} 是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；
B.氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即 {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；
C.盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D.硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl-} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl-} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液

A、 {150mL1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})=4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {150mL2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(KCl)=2mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、 {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的是( )
A. 甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同
B. 甲烷分子可以发生取代反应
C. 甲烷的二氯取代物不存在同分异构体
D. 甲烷的三氯取代物只有一种

A.} 如为平面正方形结构，则四个碳氢键的长度和强度也相同，不能证明，故A错误；
B.无论是正四面体结构还是平面正方形结构，都能发生取代反应，故B错误；
C.甲烷是正方形的平面结构，而 {CH_{2}Cl_{2}} 有两种结构：相邻或者对角线上的氢被 {Cl} 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
D.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构， {CHCl_{3}} 都不存在同分异构体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关丙烯 {(CH_{3}CH=CH_{2})} 的结构或性质叙述中不正确的是( )
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物

A.} 双键为平面结构，甲基上 {C} 与双键 {C} 之间相连，则所有碳原子共面，故A正确；
B.含碳碳双键，能使溴水褪色，故B正确；
C.含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.结构不对称，与 {HCl} 发生加成反应生成 {1-} 氯 {-} 丙烷或 {2-} 氯 {-} 丙烷，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钡与氯化铵晶体的反应
B. 氢氧化钠与盐酸的反应
C. 锌粒与稀硫酸的反应
D. 甲烷在氧气中燃烧

A.} 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故A正确；
B.氢氧化钠与盐酸的反应，属于中和反应，为放热反应，故B错误；
C.锌放入稀硫酸属于放热反应，故C错误；
D.燃料的燃烧属于放热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型相同的一组是( )
A. {HCl} {H_{2}S} {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O} {Na_{2}O_{2}} {CO_{2}}
C. {CaCl_{2}} {NaOH} {MgCl_{2}}
D. {C_{2}H_{6}} {H_{2}O_{2}} {C_{2}H_{4}}

A.HCl} 、 {H_{2}S} 为共价化合物，只含有共价键， {NH_{4}Cl} 为离子化合物，含有共价键和离子键，故A错误；
B. {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 都是共价化合物，存在的化学键都是共价键， {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，存在的化学键是离子键、共价键，故B错误；
C. {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 都是离子化合物，存在的化学键都是离子键， {NaOH} 含有离子键和共价键，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{4}} 都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，故D正确．
最终答案：D