callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年 {10} 月 {1} 日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展 {.} 飞船以液态 {N_{2}H_{4}(} 联氨)和液态 {NO_{2}} 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达 {2700℃.} 已知：
 {N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g) H=+67.7kJ⋅mol^{-1}}，
 {N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-534kJ⋅mol^{-1}}，
下列对 {N_{2}H_{4}} 和 {NO_{2}} 反应的说法不正确的是( )
A. 燃烧时 {NO_{2}} 作氧化剂
B. 氮气既是氧化产物又是还原产物
C. 生成 {1mol} {N_{2}} 转移 {8} {mole^{-}}
D. 该反应的热化学方程式： {2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) H=-1135.7} {kJ⋅mol^{-1}}

A.反应中 {NO_{2}} 生成 {N_{2}}， {N} 元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；
B.反应的方程式为 {2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}，只有 {N} 元素化合价发生变化，氮气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.由方程式可知 {2molNO_{2}} 参加反应，生成 {3molN_{2}}，转移电子物质的量为 {2×4mol=8mol}，则生成 {1molN_{2}}，转移 { {8}{3}mol} 电子，故C错误；
D.由以上分析可知该反应的热化学方程式： {2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) H=-1135.7kJ⋅mol^{-1}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可逆反应 {aA+bB⇌cC+Q} 在某温度下的平衡常数为 {K(K 1)}，反应热为 {Q.} 保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 {Q} 和 {K} 数值的相应变化为( )
A. 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， {Q} 值、 {K} 值均扩大了一倍
B. 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， {Q} 值扩大了一倍， {K} 值保持不变
C. 写成 {cC⇌aA+bB}， {Q} 值、 {K} 值变为原来的相反数
D. 写成 {cC⇌aA+bB}， {Q} 值变为原来的相反数， {K} 值变为倒数

A.} 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， {Q} 值均扩大了一倍， {K} 的数值为原数值的平方倍，故A错误；
B.写成 {2aA+2bB⇌2cC}， {Q} 值均扩大了一倍， {K} 的数值为原数值的平方倍，故B错误；
C.写成 {cC⇌aA+bB}， {Q} 变为原来的相反数， {K} 值变为倒数，故C错误；
D.写成 {cC⇌aA+bB}， {Q} 变为原来的相反数， {K} 值变为倒数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个固定体积的密闭容器中，加入 {4mol} {A} 和 {2mol} {B} 发生反应： {2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)} 达到平衡时， {C} 的浓度为 {Wmol/L}，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后， {C} 的浓度仍为 {Wmol/L} 的是( )
A. {8molA+4molB}
B. {2molA+1molB+3molC+1molD}
C. {6molC+2molD+2molA+1molB}
D. {2molA+1molB}

A. {8mol} {A+4mol} {B} 与 {4molA+2molB} 不相等，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故A错误；
B.按照计量数将 {3molC} 、 {1molD} 转化成反应物，则 {2molA+1molB+3molC+1molD} 相当于 {4molA+2molB}，与原平衡互为等效平衡，达到平衡后， {C} 的浓度仍为 {Wmol/L}，故B正确；
C.按照计量数将 {3molC} 、 {1molD} 转化成反应物，则 {6molC+2molD+2molA+1molB} 相当于 {6molA+3molB}，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故C错误；
D.开始加入 {2mol} {A+1mol} {B} 与 {4molA+2molB} 不相等，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下的密闭容器中存在如下反应： {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}；已知 {c_{始}(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}， {c_{始}(I_{2})=1mol⋅L^{-1}}，经测定该反应在该温度下的平衡常数 {K=64}，当 {H_{2}} 转化率为 {50\%} 时，下列结论正确的是( )
A. 该反应达到平衡状态
B. 该反应正在向逆反应方向进行
C. 达平衡状态时， {H_{2}} 的转化率应为 {96.3\%}
D. 增大 {H_{2}} 的量，该反应平衡常数将减小

A. {H_{2}} 转化率为 {50\%} 时，小于平衡时转化率为 {96.3\%}，可知反应向正反应方向移动，故A错误；
B.由选项A可知，该反应正在向正反应方向进行，故B错误；
C.由上述计算可知，平衡状态时， {H_{2}} 的转化率为 {96.3\%}，故C正确；
D. {K} 与温度有关，温度不变，增大 {H_{2}} 的量，该反应平衡常数将不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达平衡，平衡常数 {K= {c(X) c(Y)}{c(M) c(N)}.} 恒容时，温度升高， {N} 浓度减小，下列说法正确的是( )
A. 该反应化学方程式为 {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
B. 恒温恒容下，增大压强， {N} 浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的焓变 { H > 0}

A.} 由平衡常数 {K= {c(X) c(Y)}{c(M) c(N)}}，可知反应为 {M(g)+N(g)⇌X(g)+Y(g)}，故A错误；
B. {M(g)+N(g)⇌X(g)+Y(g)} 为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动， {N} 的浓度不变，故B错误；
C.升高温度，加快反应速率，正逆反应速率均增大，故C错误；
D.温度升高， {N} 浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动，则反应的焓变 { H > 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 燃烧 {CO}
B. {NaOH} 溶液和稀盐酸反应
C. 铝和稀盐酸反应
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体和 {NH_{4}Cl} 晶体反应

A.} 燃烧 {CO}，放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B.酸碱中和反应，是放热反应，故B错误；
C.活泼金属跟酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备硅单质时，主要化学反应如下：
 {①SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑} {②Si+2Cl_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}SiCl_{4}} {③SiCl_{4}+2H_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+4HCl} 
下列对上述三个反应的叙述中，正确的是( )
A. {①②} 为置换反应
B. {①②③} 均为氧化还原反应
C. {②} 中 {Cl_{2}} 作还原剂
D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

A.} 单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然 {①③} 为置换反应， {②} 为化合反应，故A错误；
B.上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C. {②Si+2Cl_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}SiCl_{4}}， {Cl} 元素化合价降低，则 {Cl_{2}} 作氧化剂，故C错误；
D. {①③} 中 {Si} 元素的化合价降低被还原， {②} 中 {Si} 元素的化合价升高被氧化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有相同的电子层结构的短周期元素离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}}，下列叙述正确的是( )
A. 原子序数 {d > c > b > a}
B. 单质的还原性 {A > B > D > C}
C. 原子半径 {B > A > C > D}
D. 离子半径 {D > C > B > A}

A.a-2=b-1=c+3=d+1}，则原子序数为 {a > b > d > c}，故A错误；
B.金属性 {B > A}，非金属性 {D > C}，则单质的还原性为 {B > A > C > D}，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故C正确；
D.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {C > D > B > A}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是原子序数依次增大的 {5} 种短周期元素，其中只有 {2} 种金属元素， {A} 、 {C} 同主族， {B} 最外层电子数是电子层数三倍， {E} 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {6}， {C} 、 {D} 、 {E} 的最高价氧化物的水化物之间能相互反应 {.} 下列说法正确的是( )
A. {A} 可能为 {H} 或 {Li}
B. {A} 和其他 {4} 种元素均能形成共价化合物
C. {C} 和其他元素中的 {3} 种元素均能形成离子化合物
D. {5} 中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为 {H_{2}EO_{4}}

A. {C} 、 {D} 为金属，则 {A} 只能为 {H}，故A错误；
B. {A} 为 {H}，与 {C} 、 {D} 形成离子化合物，故B错误；
C. {C} 为 {Na}，与 {H} 、 {O} 、 {Cl 3} 种元素均能形成离子化合物，故C正确；
D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则五种元素中最高价氧化物酸性最强的物质为 {HEO_{4}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是( )
A. {MgCl_{2}} 和 {Na_{2}S}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
C. {N_{2}} 和 {HCl}
D. {NaCl} 和 {NaOH}

A.MgCl_{2}} 只含有离子键， {Na_{2}S} 中只含有离子键，二者化学键类型不完全相同，故A正确；
B. {Na_{2}O} 只含有离子键， {Na_{2}O_{2}} 中存在离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，故B错误；
C. {N_{2}} 只含有非极性共价键， {HCl} 含有极性共价键，化学键类型不完全相同，故C错误；
D. {NaCl} 只含有离子键， {NaOH} 中存在离子键和极性共价键，二者化学键类型不完全相同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在铝制易拉罐中收集一满罐 {CO_{2}}，加入过量浓 {NaOH} 溶液，立即把口封闭 {.} 发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来 {.} 则下列说法错误的是( )
A. 导致易拉罐变瘪的反应是： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 该过程易拉罐内共发生了 {2} 个反应
C. 取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀
D. 如果将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

A.} 气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为 {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.根据以上分析，该过程易拉罐内共发生了 {2} 个反应，故B正确；
C.取易拉罐内反应后的溶液，含 {NaOH} 、偏铝酸钠、碳酸钠，逐滴加入足量的盐酸，均发生复分解反应，且最终盐酸过量，生成的氢氧化铝又溶解，不会产生沉淀，故C错误；
D.将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生 {Al} 与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}，则反应速率为( )
A. {v(H_{2})=0.03} {mol/(L⋅min)}
B. {v(N_{2})=0.02} {mol/(L⋅min)}
C. {v(NH_{3})=0.17} {mol/(L⋅min)}
D. {v(NH_{3})=0.01} {mol/(L⋅min)}

A.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(H_{2})=1.5v(NH_{3})=0.015mol/(L.min)}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(N_{2})=0.5v(NH_{3})=0.005mol/(L.min)}，故B错误；
C.由上述计算可知， {v(NH_{3})=0.01mol/(L.min)}，故C错误；
D.由上述计算可知， {v(NH_{3})=0.01mol/(L.min)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核外具有相同电子数的一组微粒是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {O^{2-}} 、 {F^{-}}
C. {F^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Ne} 、 {S^{2-}}

A.} 钠镁离子核外电子数都是 {10}，硫、氯离子核外电子数都是 {18}，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {O^{2-}} 、 {F^{-}} 核外电子数都是 {10}，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；
C.氟离子核外有 {10} 个电子，氯离子核外有 {18} 个电子，溴离子核外有 {36} 个电子，碘离子核外有 {54} 个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {S^{2-}} 核外有 {18} 个电子， {Ne} 原子核外有 {10} 个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 和 {B} 是短周期的两种元素，它们的离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. 离子半径 {A^{-} > B^{2+}}

A.离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构， {A} 位于 {B} 的上一周期，故原子序数 {A < B}，故A错误；
B.离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构，则电子总数 {A} 比 {B} 少 {3}，故B错误；
C.一般电子层越多原子半径越大，原子半径 {A < B}，故C错误；
D.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {A^{-} > B^{2+}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. {14g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}
B. {7.8g} {Na_{2}S} 固体和 {7.8g} {Na_{2}O_{2}} 固体中含有的阴离子数目均为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6L} 二氧化碳气体中含有的氧原子数目为 {0.5N_{A}}
D. {0.5mol/LHCl} 溶液中含有的氢离子数为 {0.05N_{A}}

A.} 乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合物中含 {1molCH_{2}}，故含 {2N_{A}} 个氢原子，故A正确；
B. {7.8g} 硫化钠和 {7.8g} 过氧化钠的物质的量均为 {0.1mol}， {0.1mol} 硫化钠、过氧化钠中都含有 {0.1mol} 阴离子，含有的阴离子数目均为 {0.1N_{A}}，故B正确；
C.标况下 {5.6L} 二氧化碳气体的物质的量为 {0.25mol}，故含有的氧原子个数为 {0.5N_{A}} 个，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；
故选： {D} ．
A.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}；
B.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是 {78g/mol}，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
C.依据 {n= {V}{Vm}} 计算二氧化碳气体的物质的量，结合 {1} 个二氧化碳分子含有 {2} 个氧原子解答；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数小于 {36} 的四种元素，分别位于不同周期，其中 {A} 原子核是一个质子， {B} 原子核外电子有 {6} 种不同的运动状态， {B} 与 {C} 可形成正四面体型分子， {D} 原子外围电子排布为 {3d^{10}4s^{1}}，下列说法不正确的是( )
A. {A} 、 {B} 元素形成的一系列化合物中，其中 {A} 元素质量分数的最大值为 {25\%}
B. 四种元素中电负性最大的是 {B}
C. {C} 所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D. 四种元素中第一电离能最小的是 {D}

A. {C} 、 {H} 形成的化合物为烃，其中含氢量最大的为甲烷，最大含氢量为： { {4}{16}×100\%=25\%}，故A正确；
B.四种元素中氯元素非金属性最强，其电负性最大，故B错误；
C. {C} 为 {Cl} 元素，位于ⅤⅡ {A} 族，该族元素中， {HF} 沸点最高，其它气态氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高，所以 {HCl} 的沸点最低，故C正确；
D.铜为金属，其它为非金属，所以铜的第一电离能最小，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. {NaOH} 溶液 {[Ba(OH)_{2}]}：用 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
B. {KOH} 溶液 {[K_{2}CO_{3}]}：用 {Ca(OH)_{2}} 溶液
C. {NaCl} 溶液 {[Na_{2}SO_{4}]}：用 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
D. {HNO_{3}} 溶液 {[HCl]}：用 {AgNO_{3}} 溶液

A.Na_{2}SO_{4}} 溶液和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {NaOH} 和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B. {Ca(OH)_{2}} 溶液能与 {K_{2}CO_{3}} 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故B正确；
C. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D. {AgNO_{3}} 溶液能与 {HCl} 反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．
故选： {C} ．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变 {.} 除杂质题至少要满足两个条件： {①} 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； {②} 反应后不能引入新的杂质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A. {Zn^{2+}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}↓} {ZnCO_{3}+2NaOH=Zn(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO↓+2H_{2}O}
C. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓} {AgNO_{3}+NaCl=AgCl↓+NaNO_{3}}
D. {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag↓} {Cu+2AgCl=2Ag+CuCl_{2}}

A.ZnCO_{3}} 不能拆开， {ZnCO_{3}} 与 {NaOH} 的反应不能用 {Zn^{2+}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}↓} 表示，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO↓+2H_{2}O} 的离子方程式为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 表示，故B错误；
C. {AgNO_{3}+NaCl=AgCl↓+NaNO_{3}} 的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，符合条件，故C正确；
D. {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag↓} 中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用 {AgCl}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {H^{+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间能够发生反应生成一水合氨，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 在 {H^{+}} 存在条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，该反应为氧化还原反应，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间能够反应生成二氧化碳气体，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法 {.} 下列关于工业上制 硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为： {4FeS_{2}+11O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

A.} 在沸腾炉中进行的反应为： {4FeS_{2}+11O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}，在接触室中进行的反应为 {2SO_{2}+O_{2} { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}2SO_{3}}，故A正确；
B.制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，故工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备是吸收塔，故B正确；
C.工业上制备硫酸中 {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}} 的反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.尾气为二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性气体，污染环境，对人体有害，需要对工业尾气进行处理，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释 {A} {HCl} 气体溶于水，能导电 {HCl} 为离子化合物 {B} {HBr} 的酸性强于 {HCl} 的酸性 {Br} 的非金属性比 {Cl} 强 {C} {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电 {K_{3}C_{60}} 中含有离子键 {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {F} 的非金属性比 {Cl} 强 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HCl} 在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但 {HCl} 分子中只存在共价键，所以是共价化合物，结论错误，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据 {HBr} 溶液的酸性大于 {HCl} 来判断 {Cl} 、 {Br} 元素非金属性强弱，故B错误；
C.熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，为离子晶体，所以 {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电，则说明 {K_{3}C_{60}} 中含有离子键，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关，氢化物的熔沸点与氢键、相对分子质量大小有关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {aW^{3+}} 、 {bX^{+}} 、 {cY^{2-}} 、 {dZ^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. {a-3=c+2}
B. 质子数 {a > b > c > d}
C. 离子的还原性 {Y^{2-} < Z^{-}}
D. 离子半径 {X^{+} < W^{3+} < Y^{2-} < Z^{-}}

A.由以上分析可知 {a-3=c+2}，故A正确；
B.由以上分析可知 {c=8}， {d=9}，则质子数 {c < d}，故B错误；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {O^{2-} > F^{-}}，故C错误；
D.元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，则离子半径 {Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 单质从其氢化物中置换出来

A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {X(Mg) > Y(Al)}，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成 {NO}，不能直接得到 {NO_{2}}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
D.非金属性 {W(O) > Z(N)}，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入过量 {KI} 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色 {.} 再向 反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色 {.} 则下列分析中正确的是( )
A. 白色沉淀是 {CuI_{2}}，棕色溶液含有 {I_{2}}
B. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
C. 通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {I_{2}} 作还原剂
D. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}

A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是 {CuI}，棕色溶液中含有 {I_{2}}，故A错误；
B、通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，体现了 {SO_{2}} 的还原性，故B错误；
C、反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，由反应可知，碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价，被还原，所以 {I_{2}} 是氧化剂，故C错误；
D、 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu^{2+}} 化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故D正确．
故选： {D} ．
溶液呈棕色，说明有 {I_{2}} 生成 {.} 碘元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有 {Cu^{2+}}，观察到产生白色沉淀，由于 {Cu} 为红色，所以 {Cu^{2+}} 不能还原为 {Cu}，应还原为 {Cu^{+}.} 向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色，说明 {I_{2}} 反应，故I {{\,\!}_{2}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {I^{-}}， {SO_{2}} 被氧为化 {H_{2}SO_{4}}，以此解答该题．
本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {0.1mol/L} 的 {3} 种溶液 {①} 盐酸 {②} 氨水 {③CH_{3}COONa} 溶液 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {3} 种溶液中 {pH} 最小的是 {①}
B. {①} 与 {③} 等体积混合后 {c(H^{+}) > c(CH_{3}COO-) > c(OH^{-})}
C. {①} 与 {②} 等体积混合后溶液显酸性
D. {3} 种溶液中水的电离程度最大的是 {②}

A.25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {3} 种溶液 {①} 盐酸 {②} 氨水 {③CH_{3}COONa} 溶液，溶液 {PH② > ③ > ①}，最小的是盐酸 {①}，故A正确；
B. {①} 与 {③} 等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度 {c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C. {.①} 与 {②} 等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性， {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}，故C正确；
D. {3} 种溶液中水的电离程度最大的是 {③CH_{3}COONa} 溶液，水解促进水的电离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，充入一定量的反应物 {A}，反应 {aA(g)⇌bB(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时， {B} 的浓度是原来的 {1.6} 倍，则( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. 物质 {B} 的质量增重了
D. {a > b}

A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B正确；
C、平衡逆反应方向移动， {B} 的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，质量减小，故C错误；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明 {a < b}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 已知 {CH_{3}OH(l)} 的燃烧热为 {238.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-238.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C. 若 {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，理论上转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}
D. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}

A.CH_{3}OH(l)} 的燃烧热为 {238.6kJ⋅mol^{-1}}，应生成液态水，则 {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-238.6kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，方程式为 {2H_{2}O_{2} { {\;MnO_{2}\;}{}}{\;}2H_{2}O+O_{2}↑}，反应中 {O} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，转移 {2mol} 电子，故C错误；
D.一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 反应，速率关系符合系数比，即 {v_{正}(H_{2})}： {v_{正}(NH_{3})=3}： {2}，当反应达到平衡时， {v_{正}(NH_{3})=v_{逆}(NH_{3})}，则达到平衡时，应为 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，将 {5.6L} 由 {CO} 、 {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{2}} 组成的混合气体与 {18L} {O_{2}} 混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得 {CO_{2}} 气体 {7.50L}，则下列判断正确的是( )
A. 原混合气体中 {CO} 与 {CH_{4}} 的体积分数和为 {33.9\%}
B. 原混合气体中， {C_{2}H_{4}} 与 {C_{2}H_{2}} 的体积共为 {1.9L}
C. 反应完成后，生成水的质量为 {9g}
D. 原混合气体中， {CO} 与 {CH_{4}} 的体积比一定为 {1}： {1}

A.} 根据 {C} 原子守恒，二氧化碳比原气体增大的体积即为乙烯和乙炔的体积，则生成二氧化碳体积比混合物体积增大了： {7.5L-5.6L=1.9L}，所以乙烯和乙炔的总体积为 {1.9L}，所以 {CO} 与 {CH_{4}} 的体积为 {5.6L-1.9L=3.7L}，所以混合气体中 {CO} 与 {CH_{4}} 的体积分数和为 { {3.7L}{5.6L}×100\%=66.1\%}，故A错误；
B.根据 {C} 原子守恒，二氧化碳比原气体增大的体积即为乙烯和乙炔的体积，则生成二氧化碳体积比混合物体积增大了： {7.5L-5.6L=1.9L}，所以乙烯和乙炔的总体积为 {1.9L}，故B正确；
C.题干信息无法判断 {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{2}} 的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D.根据 {B} 可知，混合气体中 {CO} 和甲烷的总体积为： {5.6L-1.9L=3.7L}，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时， {NaCl} 溶液中 {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L.} 下列说法正确的是( )
A. 该 {NaCl} 溶液显酸性
B. 该 {NaCl} 溶液中 {K_{W}=1×10^{-12}}
C. 该 {NaCl} 溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 该 {NaCl} 溶液 {pH=7}

A.} 该 {NaCl} 溶液显中性，故A错误；
B. {Kw=c(OH^{-})c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L×1×10^{-6}mol/L=1×10^{-12}}，故B正确；
C.该 {NaCl} 溶液中 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，故C错误；
D. {T℃} 时， {NaCl} 溶液中 {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L}， {pH=- (1×10^{-6})=6}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，向弱酸 {HB} 溶液中加入强碱 {MOH} 溶液反应后，溶液的 {pH=7.} 下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 生成的盐不发生水解
C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
D. 反应后溶液中 {B^{-}} 、 {M^{+}} 物质的量浓度相等

A.如碱过量，则溶液呈碱性， {pH > 7}，故A错误；
B.生成强酸弱碱盐，水解呈碱性，故B错误；
C.如混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等，则二者完全反应， {pH > 7}，故C错误；
D.溶液呈中性，则存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，再根据电荷守恒得 {c(B^{-})=c(M^{+})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2L} 的密闭容器中，加入 {4mol} {A} 和 {2mol} {B} 进行如下反应： {3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)}，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6mol} {C}，则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是 {K= {c^{4}(C)c^{2}(D)}{c^{3}(A)c^{2}(B)}}
B. 此时 {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加 {B}，平衡向右移动， {B} 的平衡转化率增大

A.} 可逆反应 {3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)} 的平衡常数 {k= {c^{2}(D)}{c^{3}(A) c^{2}(B)}}，故A错误；
B.达到平衡，测得生成 {1.6molC}，由方程式可知，参加反应的 {B} 的物质的量为 {1.6mol× {2}{4}=0.8mol}，故B的转化率为 { {0.8mol}{2mol}×100\%=40\%}，故B正确；
C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D.增加 {B} 的浓度增大，平衡向正反应移动， {A} 的转化率增大， {B} 的转化率降低，故D错误；
故选： {B} ．
A.化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；
B.根据平衡时生成的 {C} 的物质的量计算参加反应的 {B} 的物质的量，再根据转化率定义计算；
C.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；
D.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 若 {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，理论上转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}
B. 室温下， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液 {pH > 7}
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}

A.H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，方程式为 {2H_{2}O_{2}↑ { {\;MnO_{2}\;}{}}{\;}2H_{2}O+O_{2}↑}，反应中 {O} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，转移 {2mol} 电子，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为弱酸， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性， {pH < 7}，故B错误；
C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；
D.一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 反应，速率关系符合系数比，即 {v_{正}(H_{2})}： {v_{正}(NH_{3})=3}： {2}，当反应达到平衡时， {v_{正}(NH_{3})=v_{逆}(NH_{3})}，则达到平衡时，应为 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成
B. 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、 {CCl_{4}} 或酒精作萃取剂
C. 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物
D. 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全

A.} 蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，出现砖红色沉淀，故A错误；
B.可以选用苯、 {CCl_{4}} 作萃取剂，溴与酒精可以任意比互溶，故不可以，故B错误；
C.冰醋酸是纯净物，虽然淀粉与纤维素均可以用通式 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，但在淀粉分子中， {n} 表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中， {n} 表示几千个单糖单元，由于 {n} 值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，它们本身也不是纯净物，故C错误；
D.用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明溶液中无淀粉，说明淀粉水解完全，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去 {2min} 后，出现凝胶 酸性： {HCl > H_{2}SiO_{3}} {B} 在 {SiO_{2}} 中加入蒸馏水，振荡 {SiO_{2}} 溶解 {SiO_{2}} 是 {H_{2}SiO_{3}} 的酸酐 {C} 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不反应 {D} 向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加 {KSCN} 溶液 滴加氯水时无明显现象，滴加 {KSCN} 溶液后，混合液变成红色 原溶液中含有 {Fe^{2+}}，没有 {Fe^{3+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A..} 硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明生成硅酸，则酸性： {HCl > H_{2}SiO_{3}}，故A正确；
B.在 {SiO_{2}} 中加入蒸馏水，振荡， {SiO_{2}} 不溶解，故B错误；
C.由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，不是不反应，故C错误；
D.可能原溶液中只含有 {Fe^{3+}}，无法确定是否含有 {Fe^{2+}}，应该先滴加 {KSCN} 溶液，溶液无明显现象，再加入氯水，若混合液变成红色，说明原溶液中含有 {Fe^{2+}}，没有 {Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A. 由于 {F} 元素的最低化合价为 {-1} 价，故F元素的最高化合价为 {+7} 价
B. 第二周期元素从 {Li} 到 {F}，非金属性逐渐减弱
C. 由于 {K} 比 {Na} 容易失去电子，所以 {K} 比 {Na} 的还原性强
D. 由于 {H_{2}S} 的相对分子质量大于 {H_{2}O} 的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

A. {F} 元素的最低化合价为 {-1} 价， {F} 的非金属性最强，无正价，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从 {Li} 到 {F}，非金属性逐渐增强，故B错误；
C.同主族从上到下金属性增强，则 {K} 比 {Na} 容易失去电子，可知 {K} 比 {Na} 的还原性强，故C正确；
D. {H_{2}O} 分子间含氢键，沸点大于 {H_{2}S}，不能简单利用相对分子质量大小比较沸点，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数 {)(} )
A. 电解 {CuCl_{2}} 溶液，阴极析出 {16g} 铜时，电极上转移的电子数为 {N_{A}}
B. {12} {g} 石墨中含有 {C-C} 键的个数为 {1.5N_{A}}
C. {12} {g} 金刚石中含有 {C-C} 键的个数为 {4N_{A}}
D. {SiO_{2}} 晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 {2N_{A}} 个共价键

A.} 电解 {CuCl_{2}} 溶液，阴极析出 {16g} 铜时物质的量为 {0.25mol}，阴极发生的反应为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，线路中通过的电子数为 {0.5N_{A}}，故A错误；
B. {12g} 石墨中含有碳原子的物质的量为 {n= {m}{M_{r}}= {12g}{12g/mol}=1mol}，在石墨晶体中一个碳原子形成 {3} 个 {C-C} 键，每个 {C-C} 键由 {2} 个碳原子构成，因此 {12g} 石墨中含有 {C-C} 键的物质的量为 {1mol×3× {1}{2}=1.5mol}， {C-C} 键的个数为 {1.5N_{A}}，故B正确；
C. {12g} 金刚石中含有碳原子的物质的量为 {n= {m}{M_{r}}= {12g}{12g/mol}=1mol}，在金刚石晶体中每个碳原子形成 {4} 个 {C-C} 键，每个 {C-C} 键由 {2} 个碳原子构成，因此 {12g} 金刚石中含有 {C-C} 键的物质的量为 {1mol×4× {1}{2}=2mol}， {C-C} 键的个数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {SiO_{2}} 晶体中 {1mol} 硅原子和四个氧原子形成共价键，所以每摩硅原子可形成 {4N_{A}} 个共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：C、 {N} 、 {S} 都是重要的非金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {SO_{2}} 、 {NO_{2}}
C. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 都能与 {H_{2}O} 反应，其反应原理相同
D. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

A.CO} 、 {NO} 为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；
B. {SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O} 、 {3NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{3}+NO+H_{2}O}，故B正确；
C. {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 、 {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}} 中没有电子转移属于非氧化还原反应， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 中有电子转移属于氧化还原反应，故C错误；
D.氮气和氧气反应生成 {NO}， {NO} 被氧气氧化生成二氧化氮， {S} 在氧气中燃烧生成二氧化硫，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是( )
离子或物质 条件 {A} {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {NO_{2}} 通入足量 {NaOH} 溶液后，可能没有任何气体剩余 {B} {Fe^{3+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 加入 {NaOH} 溶液，产生红褐色沉淀 {C} {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 加入氨水立即产生沉淀 {D} {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} {c(Na^{+})+c(K^{+})=c(SO_{4}^{2-})+c(Cl^{-})} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.O_{2}} 、 {NO_{2}} 以 {1}： {4} 在水中反应恰好转化为硝酸，二氧化硫与 {NaOH} 反应生成盐和水，则混合气体通入足量 {NaOH} 溶液后，可能没有任何气体剩余，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，铁离子少量时，加 {NaOH} 不能立即生成红褐色沉淀，故B错误；
C.加入氨水先与 {H^{+}} 反应，再与 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应，不能立即生成沉淀，故C错误；
D.不遵循电荷守恒，电荷守恒式为 {c(Na^{+})+c(K^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(Cl^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 | | | |
| 沸点 {/℃} {178.1} {249.2} {205.4} | | | |
| 熔点 {/℃} {-26} {121.7} {-15.3} | | | |
| 溶解性(常温) 微溶于水，易溶于有机溶剂 | |
下列说法不正确的是( )
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

A.苯甲醛被氧化成苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和被还原成苯甲醇，既发生了氧化反应，又发生了还原反应，故A正确；
B.苯甲醛与银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；
C.苯甲醛被氧化成的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)难挥发且溶于水，被还原成苯甲醇易挥发，故C正确；
D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用重结晶法分离出苯甲酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是( )
A. {C_{4}H_{10}} 和 {C_{20}H_{42}}
B. 邻二甲苯和对二甲苯
C. {C_{4}H_{8}} 和 {C_{3}H_{6}}
D. 一溴乙烷和 {1}， {2-} 二溴乙烷

A.C_{4}H_{10}} 和 {C_{20}H_{42}} 结构相似、分子组成相差 {16} 个“ {CH_{2}} ”原子团，故互为同系物，故A正确；
B.邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C. {C_{4}H_{8}} 可能是烯烃，也有可能是环烷烃； {C_{3}H_{6}} 可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；
D.一溴乙烷和 {1}， {2-} 二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；
最终答案：A