callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学方程式：
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}} 
 {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-1452kJ⋅mol^{-1}} 
 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}} 
据此判断下列说法正确的是( )
A. {CH_{3}OH} 的燃烧热为 {1452kJ⋅mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H > -571.6kJ⋅mol^{-1}}
C. {2CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}(g) H=-880.4kJ⋅mol^{-1}}
D. {CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)═H_{2}O(l)+CH_{3}COONa(aq) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}

A.} 燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-1452kJ⋅mol^{-1}}，反应焓变是 {2mol} 甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故A错误；
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H > -571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.依据热化学方程式和盖斯定律计算判断， {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}②2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-1452kJ⋅mol^{-1}}，依据盖斯定律计算 {②-①×2} 得到 {2CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}(g) H=-308.8kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值， {CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)═H_{2}O(l)+CH_{3}COONa(aq) H > -57.3kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
故选： {B}。
A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小；
C.依据热化学方程式和盖斯定律计算判断；
D.醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于
A. 酸
B. 酸性氧化物
C. 碱
D. 混合物．

A. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；
B. 酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫能和 {NaOH} 反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；
C. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故C错误；
D. 混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL 1mol·L^{-1}MgCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是
A. {150\;mL\;1\;mol⋅L-1\;NaCl NaCl} 溶液
B. {75\;mL\;2\;mol⋅L-1\; } {CaCl_{2}} 溶液
C. {150\;mL\;2\;mol⋅L-1\; KCl} 溶液
D. {75\;mL\;1\;mol\; AlCl_{3}} 溶液

A. {150 mL1mol⋅L^{-1}} 中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×1mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故A错误；
B. {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2×2mol⋅L^{-1}=4mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故B错误；
C. {150mL2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×2mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度相等，故C正确；
D. {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3×1mol⋅L^{-1}=3mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 室温下， {21.0} {g} 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 {1.5} {N_{A}}
B. 常温常压下， {0.1molC_{8}H_{18}} 所含有的共价键数目为 {2.0} {N_{A}}
C. {0.1mol} 乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 乙酸乙酯中所含氧原子数为 {0.2N_{A}}

A.} 乙烯与丙烯最简式相同为 {CH_{2}}，计算 {21.0gCH_{2}} 含有碳原子数 {= {21.0g}{14g/mol}×1×N_{A}=1.5N_{A}}，故A正确；
B. {C_{8}H_{18}} 是烷烃，依据烷烃结构分析计算共价键数 {=0.1mol×(8-1+18)×NA=2.5N_{A}}，故B错误；
C. {C_{2}H_{6}O～3O_{2}}， {0.1mol} 乙醇消耗 {3molO_{2}}，又 {O_{2} {+4e-}2O^{2-}}， {0.3molO_{2}} 得到 {1.2mol} 电子，因此转移电子数为 {1.2N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，乙酸乙酯不是气体，因此无法计算物质的量及所含氧原子数，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10.} 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液中 {; K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {1.0mol/L} 的 {KI} 溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {C(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {PO_{4}^{3-}}

A.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，且 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中与铝反应不会生成氢气，故C不符合题意；
D. {C(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 溶液中，溶液显碱性，四种离子都能共存，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 聚乙烯、淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D. 碱性氧化物都是金属氧化物

A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于混合物，故A错误；
B.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，有些非金属氧化物不属于酸性氧化物，如 {CO} 、 {NO} 等，故B错误；
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、盐、盐，故C错误；
D.碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {F{e}^{3+},NH_{4}^{+},SC{N}^{-},C{l}^{-} }
B. {N{a}^{+},{H}^{+},NO_{3}^{-},SO_{4}^{2-} }
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
D. {F{e}^{2+},NH_{4}^{+},C{l}^{-},O{H}^{-} }

A. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.各离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 分别与 {ClO^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 反应生成弱酸，不能够大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
B. 食品包装袋中常有硅胶、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化

A. “血液透析”利用胶体颗粒大小，“静电除尘”利用胶体依附性，故A错误；
B. 食品包装袋中常有硅胶，作用是防止食品受潮变质，故B错误；
C.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜，C正确；
D. {.} “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，不能说明有能量的变化就有化学变化，物理变化也会产生能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {Fe_{3}O_{4}}
D. {FeCl_{2}}

A.} 钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，故A正确；
B.钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故B正确；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；
故选： {D} ．
钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
铁与氯气反应生成氯化铁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行： {Cd+2NiO(OH)+2H} {{\,\!}_{2}} {O} {{充电}{{放电}{}}} {Cd(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2Ni(OH)} {{\,\!}_{2}}，由此判断错误的是( )
A. 放电时， {Cd} 作负极
B. 放电时， {NiO(OH)} 作负极
C. 电解质溶液为碱性溶液
D. 放电时，负极反应为 {Cd+2OH^{-}} {-2e} {{\,\!}^{-}} {═Cd(OH)} {{\,\!}_{2}}

A.该原电池放电时， {Cd} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价， {Cd} 失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B.放电时， {Cd} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价， {Ni} 元素化合价由 {+3} 价变化 {+2} 价，所以 {NiO(OH)} 得电子发生还原反应而作正极，故B错误；
C.放电时，正负极上电极反应式分别为： {NiOOH+e^{-}+H_{2}O═Ni(OH)_{2}+OH^{-}} 、 {Cd-2e^{-}+2OH^{-}=Cd(OH)_{2}}，根据电极反应式知，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；
D.放电时， {Cd} 失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为 {Cd+2OH^{-}-2e^{-}=Cd(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {32 g} 氧气和臭氧( {O_{3}} )混合气体中含有氧原子的数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48 L} 水中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}
C. {1 mol} 铁与足量的硝酸反应，生成 {H_{2}} 分子的数目为 {N_{A}}
D. {0.2 mol·} {L} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} {CaCl_{2}} 溶液中含有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 离子的数目为 {0.4N_{A}}

A.由于氧原子的摩尔质量是 {16g/mol}，所以 {32g} 氧气和臭氧 {(O_{3})} 混合气体中含有氧原子是 {2mol}，即氧原子的数目为 {2N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下，水为液体，无法用气体摩尔体积计算 {H_{2}O} 分子的数目，故B错误；
C.铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，无氢气生成，故C错误；
D.无溶液的体积，无法计算 {Cl^{-}} 离子的数目，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胶状液氢(主要成分是 {H_{2}} 和 {CH_{4})} 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统 {.} 实验测得 {101kPa} 时， {1mol H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量； {1mol CH_{3}OH(l)} 完全燃烧生成液态水和 {CO_{2}}，放出 {725.76kJ} 的热量 {.} 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {CH_{3}OH(l)+ {3}{2} O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=+725.76 kJ/mol}
B. {H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8 kJ/mol}
C. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g) H=-1 451.52 kJ/mol}
D. {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O H=-285.8 kJ/mol}

A.甲醇的燃烧为放热反应，焓变值应小于 {0}，正确的热化学方程式为： {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-725.76} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {101kPa} 时， {H_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C. {2mol} 甲醇燃烧生成液态水水放出的热量为 {1451.52} {kJ}，该热化学方程式中水的状态不合理，故C错误；
D.热化学方程式中必须注明物质的状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素能以离子键结合成 {AB_{2}} 型化合物的是 ( )
A. {8} 与 {16}
B. {6} 与 {16}
C. {12} 与 {17}
D. {14} 与 {8}

A. {8} 号元素是氧， {16} 号元素是硫，二者之间形成共价化合物，故A错误；
B. {6} 号元素是 {C}， {16} 号元素是 {S}，碳和硫之间易形成共价键，故B错误；
C. {12} 号元素是 {Mg}， {17} 号元素是 {Cl}，镁元素和氯元素之间形成 {MgCl_{2}}，为离子化合物，故C正确；
D. {14} 号元素是 {Si}， {8} 号元素是 {O}，硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为 {+2} 价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： {2CuFeS_{2}+O_{2}=Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. {O_{2}} 只做氧化剂
B. {CuFeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. 若有 {1mol O_{2}} 参加反应，则反应中有 {4mol} 电子转移

A.氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂，故A正确；
B. {CuFeS_{2}} 在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，故C正确；
D.若有 {1mol O_{2}} 参加反应，氧气得到的电子为 {4mol}，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于 {4mol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或所记录的数据合理的是( )
A. {NaOH} 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
B. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C. 一学生用 {pH} 试纸测得某氯水的 {pH} 为 {2}
D. 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

A.} 因玻璃中含有 {SiO_{2}}， {SiO_{2}} 能与碱反应 {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，生成有黏性的 {Na_{2}SiO_{3}}，会导致玻璃塞打不开，所以装浓 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞密封，故A错误；
B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中液溴容易挥发，所以要密封保存，且会加入少量的水密封 {.} 在水中有： {Br_{2}+H_{2}O {{可逆}}{}HBr+HBrO}，加热或光照，都会促进反应 {.} 所以，要避光，用棕色的瓶子 {.} 但是由于溴水溶液呈酸性，会腐蚀橡胶塞，所以，只能用玻璃塞，故B正确；
C.氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用 {pH} 试纸测，故C错误；
D.应该加要加铁粉和稀硫酸，铁粉可以还原被氧化的二价铁，硫酸亚铁易水解，需要增大氢离子浓度，防止水解，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 的沸点和熔点高
C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

A.} 料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；
B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体， {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 的沸点和熔点高，故B正确；
C.乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；
D.乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {18gD_{2}O} 中含有的质子数为 {10N_{A}}
B. 常温常压， {3.4gNH_{3}} 中含 {N—H} 键数目为 {0.2N_{A}}
C. {46 gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子总数为 {6N_{A}}
D. {1 molNa} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {N_{A}} 个电子

A. {18gD_{2}O} 的物质的量为 {0.9mol}，而水中含 {10} 个质子，故 {0.9mol} 水中含 {0.9N_{A}} 个质子，故A错误；
B. {3.4} 克 {NH} {{\,\!}_{3}} 物质的量为 {0.2mol}，含 {N—H} 键数目为 {0.6N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}， {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有 {NO_{2}} 的物质的量 {1mol}，故含有 {3mol} 原子，即 {3N_{A}} 个，故C错误；
D. {1} {mol} {Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，反应生成 {1mol} 钠离子，钠失去 {N_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 非金属单质分子中一定含有非极性共价键
B. 根据电离方程式： {HCl=H^{+}+Cl^{-}}，判断 {HCl} 分子中存在离子键
C. 根据 {2C+SiO_{2}{matrix} & {{ }} \\ & \\ {matrix}Si+2CO}，说明碳的非金属性强于硅
D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

A.非金属单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体中就不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B.虽然氯化氢在水溶液里电离生成氢离子和氯离子，但 {HCl} 分子中只存在共价键，故B错误；
C.反应 {2C+SiO_{2}{matrix} & {{ }} \\ & \\ {matrix}Si+2CO} 只能说明碳的还原性比硅强，非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明碳的非金属性比硅强，故C错误；
D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，就不是化学反应，如物质的溶解，为物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含大量 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子，其中加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}}
B. {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、

A.过氧化钠与水反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，溶液中钠离子增多，并且过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁离子， {Fe^{2+}} 数目减少，故A错误；
B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，铝离子数目不变， {SO_{4}^{2-}} 未参与反应，数目不变，故B正确；
C.过氧化钠具有强氧化性，所以 {Fe^{2+}} 会被氧化为 {Fe^{3+}}， {Fe^{2+}} 数目增加， {SO_{4}^{2-}} 未参与反应，数目不变，故C错误；
D.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，铝离子数目不变，加入足量的盐酸溶解沉淀，所以 {Cl^{-}} 数目增加，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化可通过一步化学反应实现的是( )
A. {S→S0_{3}}
B. {Al_{2}0_{3}→Al(OH)_{3}}
C. {Si0_{2}→H_{2}SiO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}→NaOH}

A.} 硫和氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故A错误；
B. {Al_{2}0_{3}} 不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成 {Al(OH)_{3}}，故B错误；
C.二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；
D.根据离子反应发生的条件，碳酸钠和氢氧化钡溶液混合可一步反应生成氢氧化钠，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属铝的叙述中，正确的是
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 与铝反应产生 {H_{2}} 的溶液一定呈酸性
C. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 {Al} 并不滴落

A.地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A错误；
B.与 {Al} 反应产生 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C.物质失去电子，表现还原性，获得电子表现氧化性，故C错误；
D.铝和氧气反应在 {Al} 箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{−12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 使甲基橙变黄色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 无色透明的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.该溶液为酸性溶液， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {S^{2-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1x10^{-12}} 的溶液中存在大量的氢氧根离子， {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{\;+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-\;}} 之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. 使甲基橙变黄色的溶液是碱性溶液，碱性溶液中不存在铁离子，与铁离子能够生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. 无色透明的溶液可能是酸性也可能是碱性，如果该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 都能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 能生成碱的金属元素都在第Ⅰ {A} 族
B. 石墨烯与石墨互为同位素
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}
D. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 和 {{\,\!}_{83}^{210} {B}i } 互为同位素

A.第Ⅰ {A} 族的金属元素都能生成碱，第Ⅱ {A} 族的如镁、钙等金属也能形成碱，故A错误；
B.石墨烯与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C.除氦元素原子的最外层电子数为 {2} 外，其它稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}，故C错误；
D. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 和 {{\,\!}_{83}^{210} {B}i } 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述或表达式正确的是 ( )
A. 反应 {MnO_{2}+ZnS+2H_{2}SO_{4}═MnSO_{4}+ZnSO_{4}+S+2H_{2}O} 中 {1 mol MnO_{2}} 被氧化转移 {2 mol} 电子
B. {NaHSO_{4}} 在熔融状态下的电离方程式为： {{NaHS}{{{O}}_{4}}==={N}{{{a}}^{+}}+{HSO}_{4}^{-}}
C. 不溶于水的盐 {(CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 等)都是弱电解质
D. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀

A.反应中 {Mn} 元素的化合价降低被还原，则 {1molMnO_{2}} 被还原转移 {2mol} 电子，故A错误；
B.熔融时破坏离子键，则 {NaHSO_{4}} 在熔融状态下的电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}，故B正确；
C.难溶性的盐在水中能完全电离属于强电解质，则不溶于水的盐 {(CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 等)都是强电解质，故C错误；
D.电离是在水的作用下发生的，不需要通电，电化腐蚀是金属发生原电池反应，不需要通电，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验的说法正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 分离 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 | | |
| {B} 证明 {Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)} 向 {10mL0.1mol/LNa_{2}S} 溶液中滴入几滴 {0.1mol/L ZnCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入 {CuSO_{4}} 溶液，产生黑色沉淀 | | |
| {C} 证明酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{3}BO_{3}} 向 {Na_{2}CO_{3}} 中滴入过量 {H_{3}BO_{3}} 溶液，无气泡冒出 | | |
| {D} 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 胶体和溶液都可透过滤纸，因胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故A错误；
B.因 {Na_{2}S} 溶液过量，生成两种沉淀，不能比较溶度积大小，故B错误；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 中滴入过量 {H_{3}BO_{3}} 溶液，无气泡冒出，可说明 {H_{3}BO_{3}} 较弱，故C正确；
D.铁与盐酸反应，且溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色的是( )
A. 氯仿
B. 苯
C. 甲苯
D. 乙烷

A.氯仿能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.甲苯能发生取代反应、加成反应，苯环对甲基的影响，能酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 {({  })}
A. {{{ }}_{1}^{1}} H、 {{{ }}_{1}^{2}} H、 {H^{{+}}} 和 {H_{2}} 是氢元素的四种不同粒子
B. {{{ }}_{20}^{40}{Ca}} 和 {{{ }}_{20}^{42}{Ca}} 、石墨和金刚石均为同位素
C. {{{ }}_{1}^{1}H} 和 {{{ }}_{1}^{2}H} 是不同的核素
D. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

A. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 是分别表示：质子数为 {1} 中子数为 {0} 的氢原子、质子数为 {1}，中子数为 {1} 的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同一元素的不同原子互称同位素， { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 20 }^{ 42 }Ca} 都是 {Ca} 元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，故B错误；
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 的质子数均为 {1}，中子数不同，是不同的核素，故C正确；
D.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数都为 {6}，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}=CaSO_{3}↓+2HClO}
B. 稀氨水中通入过量 {CO_{2}}： {2NH_{3}·H_{2}O+CO_{2}=2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-} +H_{2}O}
C. 用稀 {HNO_{3}} 溶液 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. {Cl_{2}} 与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-} +ClO^{-}+H_{2}O}

A.将少量 {SO} {{\,\!}_{2}} 通入 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+3ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+SO} {{\,\!}_{2}} {═CaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2HClO+Cl} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.向稀氨水中通入过量 {CO} {{\,\!}_{2}}，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为： {NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {═NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故B错误；
C.稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为： {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+FeS+4H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{3+}} {+S+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D. {Cl} {{\,\!}_{2}} 与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+ SO_{4}^{2-}+ Ba^{2+}+ OH^{-} = BaSO_{4}↓+ H_{2}O}
B. {Na} 与水反应： {2Na+ 2H_{2}O= 2Na^{+}+ 2OH^{-}+ H_{2}↑}
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+ 16H^{+}+ 5C_{2}O_{4}^{2-} =2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}
D. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-} = 2Fe^{2+}+2I_{2}}

A.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.将金属 {Na} 投入水中的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B正确；
C.草酸为弱酸，不能拆，故C错误；
D.硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 无色透明的水溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {MnO^{-}_{4}}
B. 含有大量 {NO^{-}_{3}} 的水溶液中： {NH^{+}_{4}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO^{2}_{4}} 、 {H^{+}}
C. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {SO^{2}_{4}}
D. 强碱性溶液中： {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {HSO^{-}_{3}} 、 {K^{+}}

A. {MnO} {{\,\!}^{-}_{4}} 为有色离子，故A错误；
B. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液中： {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {NO} {{\,\!}^{-}_{3}} 、 {SO^{2-}} {{\,\!}_{4}} 不发生反应，能够大量共存，故C正确；
D.该溶液中存在大量氢氧根离子， {ClO} {{\,\!}^{-}} 与 {S} {{\,\!}^{2-}} 、 {HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应， {HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于氮氧化物对环境的危害的是
A. {PM2.5} 超标
B. 光化学烟雾
C. 酸雨
D. 臭氧空洞

A. {PM2.5} 微小颗粒是有大量分子组成的物体，该项不属于氮氧化物对环境的危害，故A正确；
B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，该项属于氮氧化物对环境的危害，故B错误；
C.氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，该项属于氮氧化物对环境的危害，故C错误；
D.氮氧化物、氟利昂等都是破坏臭氧曾德主要气体，该项属于氮氧化物对环境的危害，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 { H=-890.3 kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3 kJ⋅mol^{-1}}
B. {101 kPa} 时， {2 g H_{2}} 完全燃烧生成液态水放出 {285.8 kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6 kJ⋅mol^{-1}}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3 kJ⋅} {mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}
D. {500℃} 、 {30 MPa} 下，将 {0.5 mol N_{2}(g)} 和 {1.5 mol H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)} 放热 {19.3 kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) H=-38.6 kJ⋅mol^{-1}}

A.} 根据燃烧热的概念： {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B.注意物质聚集状态和反应的焓变，在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-571.6kJ/mol}，故B正确；
C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 {1mol}，故无论稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 {-57.3KJ/mol}，故C错误；
D.相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反， {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，所以 {2mol} 氨气分解，吸收的热量大于 {38.6kJ}，故D错误；
故选： {B} ．
A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B.依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量；
D. {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作与安全事故处理不正确的是( )
A. 用试管夹从试管底部夹在距试管口 {1/3} 处，手持试管夹长柄进行加热
B. 将 {CO} 中毒者移动到通风处抢救
C. 不慎将浓 {H_{2}SO_{4}} 溅到皮肤上，应立即用 {NaOH} 稀溶液进行冲洗
D. 眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛

A.用试管夹从试管底部夹在距试管口 {1/3} 处，手持试管夹长柄进行加热，故A正确；
B.将 {CO} 中毒者移动到通风处抢救，故B正确；
C.不慎将浓 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溅到皮肤上，用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后抹上碳酸氢钠溶液，不能用 {NaOH} 溶液进行冲洗，因为氢氧化钠有腐蚀性，故C错误；
D.眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯
B. 向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C. 银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成
D. 加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

A.} 液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯，故A正确；
B.苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故B错误；
C.银镜反应需要在碱性条件下进行，银氨溶液配制后不能加入稀硝酸，否则不会生成银镜，应该直接滴入乙醛溶液共热，才能有银镜生成，故C错误；
D.乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论 {A} 向 {2mol/L} 的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， {c(H^{+})} 增大 {B} 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14} 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 {C} 向均盛有 {2mL5\%H_{2}O} 溶液的两支试管中分别滴入 {0.2mol/LFe^{3+}}，和 {0.3mol/LCu^{2+}} 溶液 {1mL}，前者生成气泡的速率更快 催化效果： {Fe^{3+} > Cu^{2+}} {D} 向硼酸 {(H_{3}BO_{3})} 溶液中滴加少量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，观察到无明显现象 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Mg} 与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， {c(H^{+})} 增大，且温度影响反应速率，故A错误；
B.常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14}，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故B正确；
C.其它条件相同， {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，故C正确；
D.观察到明显无现象可知二者不反应，则 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B. 分子组成符合 {C_{n}H_{2n-2}} 通式的链烃，一定是炔烃
C. 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
D. 炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如 {1-} 丁炔中的 {4} 个碳原子不在同一直线上，故A错误；
B.炔烃易发生加成反应，难发生取代反应，故B错误；
C.分子组成符合 {C} {{\,\!}_{n}} {H} {{\,\!}_{2n-2}} 的链烃，可能含有 {2} 个 {C=C} 双键，为二烯烃，或 {1} 个 {C≡C} 三键，为炔烃，故C错误；
D.炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
A. 苯酚遇石蕊显红色
B. 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃
C. 食用花生油能发生水解反应
D. {PX} 项目中的对二甲苯属于饱和烃

A.苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，故A错误；
B.聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，故B错误；
C.花生油属于酯类，可以发生水解反应，故C正确；
D.对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {2L} 恒容密闭容器中充入 {1.0molA} 和 {1.0molB}，反应 {A(g)+B(g)⇌ C(g)} 经过一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/s} {0} {5} {15} {25} {35} | | | | | |
| {n(A)/mol} {1.0} {0.85} {0.81} {0.80} {0.80} | | | | | |
A. 反应在前 {5s} 的平均速率 {v(A)=0.17mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(A)=0.41mol·L^{-1}}，则反应的 { H < 0}
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0molC}，达到平衡时， {C} 的转化率大于 {80％}
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {0.20molA} 、 {0.20molB} 和 {1.0molC}，反应达到平衡前 {v(} 正 {) < v(} 逆)

A.反应在前 {5s} 的平均速率 {v(A)= { {1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(A)=0.41mol⋅L^{-1}}， {A} 物质的量为 {0.41mol/L×2L=0.82mol > 0.80mol}，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的 { H < 0}，故B错误；
C.等效为起始加入 {2.0mol} {A} 和 {2.0mol} {B}，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的 {AB} 转化率较原平衡高，故平衡时 {AB} 的物质的量小于 {1.6mol}， {C} 的物质的量大于 {0.4mol}，即相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0} {mol} {C}，达到平衡时， {C} 的物质的量大于 {0.4mol}，参加反应的 {C} 的物质的量小于 {1.6mol}，转化率下雨 {80\%}，故C错误；
D.相同温度下，起始时向容器中充入 {0.20mol A} 、 {0.20mol B} 和 {1.0mol C}， {Qc= { {1.0mol}{2L}}{ {0.20mol}{2L}× {0.20mol}{2L}}=50 > K}，反应逆向进行，反应达到平衡前 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
A. {NaHSO_{4}(} 固体)
B. {Na_{2}SO_{4}} 溶液
C. {CuSO_{4}(} 固体)
D. {NaCl(} 固体)

A.加入 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 固体，氢离子的浓度增加，故A错误B.加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液， {H} {{\,\!}^{+}} 浓度降低，但总量不变，可减缓反应速率且不影响生成 {H} {{\,\!}_{2}} 的总量，故B正确；
C.加入 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 固体，置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故C错误；
D.加入 {NaCl} 固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在三个密闭容器中分别充入 {Ne} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 三种气体，在以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度 {ρ(H_{2}) > ρ(Ne) > ρ(O_{2})}
B. 当它们温度和密度都相同时，三种气体的压强 {P(H_{2}) > P(Ne) > P(O_{2})}
C. 当它们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积 {V(O_{2}) > V(Ne) > V(H_{2})}
D. 当它们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量 {m} {(H_{2}) > } {m} {(Ne) > } {m} {(O_{2})}

A.温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等， {ρ=m/V=nM/nV_{m}=M/V_{m}}，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则 {ρ(O_{2}) > ρ(Ne) > ρ(H_{2})}，故A错误；
B.根据 {PV=nRT} 可知， {PM=ρRT}，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强 {p(H_{2}) > p(Ne) > p(O_{2})}，故B正确；
C.温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等，由 {n=m/V=V/V_{m}} 可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为 {V(H_{2}) > V(Ne) > V(O_{2})}，故C错误；
D.温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等，由 {n=m/V=nM/nV_{m}} 可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则 {m(O_{2}) > m(Ne) > m(H_{2})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
B. 因为乙烯双键中的 {Ơ} 键较弱，所以容易发生加成反应
C. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D. 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

A.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子需要的最低能量叫做第一电离能，故A正确；
B.因为乙烯双键中的 {π} 键较弱，所以容易发生加成反应，故B错误；
C.电负性大其非金属性强，所以电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，故C正确；
D.同主族元素从上到下原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的束缚逐渐减弱，所以同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国最新战机歼 {-31} 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： {TiCl} {{\,\!}_{4}} {+ Mg} { {高温}{=} } {Ti + 2MgCl} {{\,\!}_{2}}。下列有关该反应的说法正确的是
A. {TiCl_{4}} 是还原剂
B. {Mg} 被氧化
C. {TiCl_{4}} 发生氧化反应
D. {Mg} 得电子

A.反应中 {Ti} 元素化合价降低，则 {TiCl_{4}} 为氧化剂，故A错误；
B.反应中 {Mg} 失电子，则 {Mg} 被氧化，故B正确；
C.反应中 {Ti} 元素化合价降低，则 {TiCl_{4}} 发生还原反应，故C错误；
D.反应中 {Mg} 的化合价升高失电子，故D错误。
最终答案：B