callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 化学式相似，物理性质也相似
C. {CH_{3}CH(CH_{2}OH)CH_{2}OOCCH_{3}} 是一种手性分子，水解后手性消失
D. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

A.} 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 硅，故A错误；
B. {CO_{2}} 与 {SiO_{2}} 化学性质相似，但 {CO_{2}} 是分子晶体， {SiO_{2}} 是原子晶体，故两者的物理性质不同，故B错误；
C.分子中碳原子连接的四个部分不同，则有手性碳原子，分子为手性分子，水解后生成 {CH_{3}CH(CH_{2}OH)CH_{2}OH} 和 {CH_{3}COOH}，没有手性碳原子，手性消失，故C正确；
D. {H_{2}O} 较稳定是由于 {H-O} 键键能较大，与氢键无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 是周期表中非金属性最强的元素； {Y} 是短周期中原子半径最大的元素； {Z} 是地壳中含量最多的金属元素； {W} 最外层电子数是 {K} 层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {Y > Z > W > R > X}
B. 氢化物稳定性： {X > W > R}
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
D. {Y} 与 {Z} 不能存在于同一离子化合物中

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > S}，故氢化物稳定性 {HF > HCl > H_{2}S}，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硫酸，两两均可互相反应，故C正确；
D. {Na} 与 {Al} 不能存在于同一离子化合物中，如偏铝酸钠，故D错误．
故选： {C} ．
五种短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 是周期表中非金属性最强的元素，则 {A} 为 {F} 元素； {Y} 是短周期中原子半径最大的元素，故 {Y} 为 {Na} 元素； {Z} 是地壳中含量最多的金属元素，则 {Z} 为 {Al}； {W} 最外层电子数是 {K} 层电子数的 {3} 倍，最外层电子数为 {6}，原子序数大于 {Al}，故 {W} 为 {S}； {R} 的原子序数最大，故 {R} 为 {Cl}，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，电解液为 {KOH}，反应保持在较高温度，使 {H_{2}O} 蒸发，下列叙述正确的是( )
A. 此电池能发出蓝色火焰
B. {H_{2}} 为正极， {O_{2}} 为负极
C. 工作时，电解液的 {pH} 不断减小
D. 电极反应为：负极 {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}；正极 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

A.} 该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使 {H_{2}O} 蒸发，所以 {KOH} 浓度不变，则溶液的 {pH} 不变，故C错误；
D.负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}，正极： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性 {.} 锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应： {C_{6}Li-xe^{-}═C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}(C_{6}Li} 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应： {Li_{1-x}MO_{2}+xLi^{+}+x} {e^{-}═LiMO_{2}(LiMO_{2}} 表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A. 锂离子电池充电时电池反应为 {C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}═LiMO_{2}+C_{6}Li_{1-x}}
B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 {1mol} 电子，金属锌所消耗的质量最小
C. 锂离子电池放电时电池内部 {Li^{+}} 向负极移动
D. 锂离子电池充电时阴极反应为 {C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}+x} {e^{-}═C_{6}Li}

A.} 充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为 {C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}=C_{6}Li_{1-x}+LiMO_{2}}，则充电时电池反应式为 {C_{6}Li_{1-x}+LiMO_{2}=C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}}，故A错误；
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 {1} {mol} 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是 {1mol} 、 {0.5mol} 、 {1mol} 、 {0.5mol}，根据 {m=nM} 知，消耗其质量分别是 {7g} 、 {32.5g} 、 {108g} 、 {103.5g}，所以消耗 {Li} 质量最小，比能量最大，故B错误；
C.放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 {Li^{+}} 向正极移动，故C错误；
D.充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为 {C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}+xe^{-}═C_{6}Li}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {33.6LHF} 中含有氟原子的数目为 {1.5N_{A}}
B. {12g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中质子总数为 {6N_{A}}
C. 在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {0.1mol} 己烷中共价键数目为 {19N_{A}}

A.} 标况下 {HF} 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {12g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中含有 {12gC}，含有 {1mol} 碳原子， {1molC} 中含有 {6mol} 质子，含有的质子总数为 {6N_{A}}，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；
D. {1} 个己烷分子中含有 {5} 个 {C-C} 键，含有 {14} 个 {C-H} 键，所以 {0.1mol} 己烷中共价键数目为 {1.9N_{A}}，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. 我国目前最主要的能源是石油
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

A.} 化学燃料的燃烧是人类目前所利用能量主要来源，故A正确；
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；
C.我国目前最主要的能源是煤炭，故C错误；
D.化学反应变化过程中一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确；
故选： {C} ．
A.化学燃料的燃烧是人类目前所利用能量主要来源；
B.煤、石油、天然气均为不可再生能源，是当今世界最重要的三种化石燃料；
C.煤炭是我国第一大能源，石油是我国第二大能源；
D.化学反应基本特征：能量变化和物质变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于 {100nm}
C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 向沸水中逐滴加入适量 {FeCl_{3}} 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；
B.当胶体中分散质粒子的大小通常为 {1nm～100nm}，故B错误；
C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量 {FeCl_{3}} 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中符合 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 离子反应的是( )
A. 稀硫酸与稀氨水
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液
D. 盐酸与氢氧化铁反应

A.} 一水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式： {NH_{3}.H_{2}O+H^{+}=NH^{4+}+H_{2}O}，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.盐酸与氢氧化铁反应的离子方程式： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
离子反应可用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液以任意比混合： {c(H^{+})+c(M^{+}) > c(OH^{-})+c(A^{-})}
B. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液的物质的量浓度： {c(NaOH) < c(CH_{3}COONa) < c(Na_{2}CO_{3})}
C. 物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 两溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液，测得 {pH=4}： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}

A.} 任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，故A错误；
B. {NaOH} 是强碱， {pH} 相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同 {pH} 的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以 {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液的物质的量浓度： {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，所以得 {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D.溶液呈酸性，说明 {HA^{-}} 电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以其离子浓度大小顺序是 {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性锌锰电池的总反应为： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═Zn(OH)_{2}+2MnO(OH)}，下列说法不正确的是( )
A. 该电池 {Zn} 为负极， {MnO_{2}} 为正极，电解质是 {KOH}
B. 放电时外电路电流由 {Zn} 流向 {MnO_{2}}
C. 电池工作时 {OH^{-}} 向锌电极移动
D. 该电池的正极反应为： {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O═MnO(OH)+OH^{-}}

A.} 由碱性锌锰电池的总反应： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，可知正极 {MnO_{2}} 得电子被还原，负极是金属锌，故A正确；
B.放电时外电路电流由正极流向负极，即 {MnO_{2}} 流向 {Zn}，故B错误；
C、电池工作时阴离子 {OH^{-}} 向负极锌电极移动，故C正确；
D、原电池的正极 {MnO_{2}} 得电子，被还原生成 {MnOOH}，反应式为 {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnOOH+2OH^{-}}，故D正确．
故选： {B} ．
由碱性锌锰电池的总反应： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，可知电池的负极 {Zn} 失去电子被氧化，电极反应式为： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{2}}，正极 {MnO_{2}} 得电子被还原生成 {MnOOH}，反应式为 {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnOOH+2OH^{-}}，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

A.} 硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等活泼或较活泼金属采用电解法冶炼制备； {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 等中等活泼金属用热还原法，即以 {C} 、 {CO} 或 {H_{2}} 做还原剂还原冶炼； {Hg} 、 {Ag} 等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错误；
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
D. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}

A.} 溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ca(ClO)_{2}} 中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
B. 醋酸与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. {NO_{2}} 与水的反应： {3NO_{2}+H_{2}O═2NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}

A.} 向 {Ca(ClO)_{2}} 中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+3ClO^{-}═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}，故A错误；
B.醋酸与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {NO_{2}} 与水的反应的离子反应为 {3NO_{2}+H_{2}O═2NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( )
弱酸 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} {K_{a}} {1.8×10^{-5}} {4.9×10^{-10}} {K_{a1}}： {4.3×10^{-7}} {K_{a2}}： {5.6×10^{-11}} | | | |
A. 物质的量浓度相等的溶液 {pH} 关系： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
B. {a} {mol⋅L^{-1}} {HCN} 与 {b} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合后所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {a} 一定小于 {b}
C. 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D. 将 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液逐滴加入到等浓度的 {HCN} 溶液中无明显现象，说明未反应

A.} 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的 {PH} 越大，物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为： {pH(CH_{3}COONa) < pH(NaHCO_{3}) < pH(NaCN) < pH(Na_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.如 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，根据溶液电中性可知 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，溶液呈碱性， {a < b} 或 {a=b} 都符合，故B错误；
C.溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；
D.将 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液逐滴加入到等浓度的 {HCN} 溶液中，反应生成的 {NaHCO_{3}} 和 {NaCN} 都溶于水，无明显现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {5.6g} 铁粉投入盛有 {100mL} {2mol⋅L^{-1}} 稀硫酸的烧杯中， {2min} 时铁粉刚好溶解完全 {.} 如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A. {v(Fe)=0.5} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {v(H_{2}SO_{4})=1} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {v(H_{2})=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. {v(FeSO_{4})=0.5} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A. {Fe} 为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B.硫酸浓度变化量为 { {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故 {v(H_{2}SO_{4})= {1mol/L}{2min}=0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B错误；
C.不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；
D.硫酸亚铁的浓度变化量为 { {0.1mol}{1L}=1mol/L}，故 {v(FeSO_{4})= {1mol/L}{2min}=0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B. 甲的物质的量比乙的物质的量多
C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D. 甲的分子数比乙的分子数少

A.} 气体摩尔体积与温度压强有关，同温同压下，气体的摩尔体积相同，故A错误；
B.根据 {ρ= {m}{V}} 知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B错误；
C.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据 {ρ= {m}{V}} 可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据 {M= {m}{n}} 可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；
D.由 {B} 项分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，则甲的分子数比乙的分子数少，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )
A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

A.} 洗净的检验可取最后一次洗涤液少许于试管中，根据是否生成沉淀确定是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故A正确；
B.洗涤的试剂常选用： {①} 蒸馏水； {②} 冷水； {③} 有机溶剂，如酒精、丙酮等； {④} 该物质的饱和溶液，故B正确；
C.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，故C正确；
D.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复 {2-3} 次即可，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是( )
A. 乙烷和氯气取代
B. 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
C. 乙烯和氯化氢加成
D. 乙烯和氯气加成

A.} 乙烷和氯气取代： {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}，光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时 {HCl}，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故A错误；
B.乙烯加成氢气： {CH_{2}═CH_{2}+H_{2}→CH_{3}CH_{3}}，再用氯气取代： {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}，该反应有杂质 {HCl} 生成，不符合原子经济的理念，故B错误；
C.乙烯和氯化氢反应： {CH_{2}═CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl}，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
D.乙烯和氯气反应： {CH_{2}═CH_{2}+Cl_{2}→CH_{2}ClCH_{2}Cl}，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物沸点比较错误的是( )
A. 丙烷 { > } 乙烷 { > } 甲烷
B. 正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷
C. 丙三醇 { > } 乙二醇 { > } 乙醇
D. 对二甲苯 { > } 邻二甲苯 { > } 间二甲苯

A.} 烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则丙烷 { > } 乙烷 { > } 甲烷，故A正确；
B.同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷，故B正确；
C.多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高，故C正确；
D.对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯 { < } 间二甲苯 { < } 邻二甲苯，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取氯水点在 {pH} 试纸上，再与标准比色卡比色测出氯水的 {pH} 值
B. 检验硫酸钠溶液中的氯离子：取样，滴加 {1～2} 滴硝酸银溶液，振荡，溶液变浑浊，则样液中含有 {Cl^{-}}
C. 可采用冷却结晶的方法从混有 {KNO_{3}} 的 {NaCl} 溶液中提纯 {NaCl}
D. 做蒸馏实验一会儿后，发现蒸馏烧瓶中没加沸石，应停止加热，待冷却后补加沸石

A.} 氯水中 {HClO} 具有漂白性，能漂白 {pH} 试纸，导致溶液 {pH} 值测定不准确，应该用 {pH} 计测量，故A错误；
B.氯离子和硫酸根离子都与银离子反应生成白色沉淀，所以该操作错误，故B错误；
C.温度升高时，氯化钠的溶解度变化不大，硝酸钾的溶解度变化很大，所以可采用结晶的方法从混有 {KNO_{3}} 的 {NaCl} 溶液中提纯 {NaCl}，如果提纯硝酸钾中的少量氯化钠，应该采用冷却结晶的方法，故C错误；
D.立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铵明矾 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Al^{3+}+2NH_{4}^{+}+4SO_{4}^{2-}+4Ba^{2+}+10OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O+4H_{2}O}
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O} { { {\;{电解}\;}{}}{\;}} {Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
C. {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 固体： {2H_{2}^{18}O+2Na_{2}O_{2}=4Na^{+}+4OH^{-}+^{18}O_{2}↑}
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的氯气： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2C1_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4C1^{-}}

A.} 铵明矾 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {2Al^{3+}+2NH_{4}^{+}+4SO_{4}^{2-}+4Ba^{2+}+10OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O+4H_{2}O}，故A正确；
B.用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+Mg(OH)_{2}↓}，故B错误；
C. {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 固体，离子方程式： {2H_{2}^{18}O+2Na_{2}O_{2}=4Na^{+}+4^{18}OH^{-}+O_{2}↑}，故C错误；
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的氯气，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3C1_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6C1^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡和一水合氨、水；
B.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
C.过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 某无色透明溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Fe^{2+}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 都与 {S^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 与反应不会生成氢气，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与 {NaHCO_{3}} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子， {Mg^{2+}} 与 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g⋅mL^{-1}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {1120mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}
B. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0} {mol⋅L^{-1}}
C. 得到 {2.54g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {600L}
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {80\%}

A.} 金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 {2.54g-1.52g=1.02g}，氢氧根的物质的量为 { {1.02g}{17g/mol}=0.06mol}，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： { {cases} {2x+2y=0.06}{64x+24y=1.52}{cases}}，解得 {x=0.02}， {y=0.01}，故合金中铜与镁的物质的量之比是 {0.02mol}： {0.01mol=2}： {1}，故A正确；
B.该浓硝酸密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%}，故该浓硝酸的物质的量浓度为 { {1000×1.4×63\%}{63}mol/L=14mol/L}，故B正确；
C.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol}，根据钠离子守恒可知 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.64mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为 { {0.64mol}{1mol/L}=0.64L=640mL}，故C错误；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体的物质的量为 { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.05-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.05-a)×2×1=0.06}，解得 {a=0.04}， {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的物质的量之比 {=0.04mol}： {(0.05mol-0.04mol)=4}： {1}， {NO_{2}} 的体积分数是 { {4}{4+1}×100\%=80\%}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子方程式正确的是( )
A. {0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.01mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
B. 用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
C. 将标准状况下的 {11.2L} 氯气通入 {200mL2mol⋅L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中，离子反应方程式为： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}
D. 铁粉中滴加少量浓硝酸： {Fe+3NO_{3}^{-}+6H^{+}=Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}

A.0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.01mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合的离子反应为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故A错误；
B.用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液的离子反应为 {Cu^{2+}+2Cl^{-} { {\;{电解}\;}}{\;}Cu+Cl_{2}↑}，故B错误；
C.将标准状况下的 {11.2L} 氯气通入 {200mL2mol⋅L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中，离子反应方程式为 {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}，故C正确；
D.铁粉中滴加少量浓硝酸的离子反应为 {Fe+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期元素 {.} 已知它们都不是稀有气体元素， {X} 的原子半径最大， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {R > W > Z}
D. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物低

A. {X} 与 {Y} 形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为 {1}： {2}，故A正确；
B.氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > C > Si}，所以酸性强弱顺序为：硫酸 { > } 碳酸 { > } 硅酸，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {O > S}，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色 {.Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍 {.W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r_{x} > r_{y} > r_{W} > r_{q}}
B. {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C. {Z} 、 {W} 最外层电子数都为 {6}，最高化合价都为 {+6} 价
D. 元素 {Q} 和 {Z} 能形 {QZ_{2}} 型的共价化合物

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Al > C > O}，即 {r_{x} > r_{y} > r_{Q} > r_{W}}，故A错误；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
C.氧元素一般没有正化合价，最高正价不是 {+6}，故C错误；
D. {CS_{2}} 属于共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {2min} 后 {B} 的浓度减少 {0.6mol⋅L^{-1}.} 对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应速率，其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2min} 末的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 在 {2min} 内的反应速率，用 {C} 表示是 {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.} 物质 {A} 是固体，浓度不变，不能用 {A} 表示该反应的反应速率，故A错误；
B.不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则 {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故B正确；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，用 {B} 表示速率 {0.3mol/(L⋅min)}，是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D. {2min} 内 { c(C)= {2}{3} c(B)=0.4mol/L}，故 {2min} 内的 {v(C)= {0.4mol/L}{2min}=0.2mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 能电离出 {H^{+}} 的化合物叫做酸
B. 实验测得 {1mol} 某气体体积为 {22.4L}，测定条件一定是标准状况
C. 虽然 {SO_{2}} 的水溶液能导电，但 {SO_{2}} 不是电解质
D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

A.} 电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物叫做酸，能电离出 {H^{+}} 的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B.由 {pV=nRT} 可知，不是标准状况下， {1} {mol} 任何气体，可能占有 {22.4} {L} 体积，如： {1} {mol} 任何气体，当压强小一点，温度低一点可能占有 {22.4} {L} 体积，故B错误；
C. {SO_{2}} 在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电， {SO_{2}} 自身不能电离， {SO_{2}} 是非电解质，故C正确；
D.有单质参加的化学反应，有的是同一元素不同单质间的转化，如 {3O_{2} { {\;{一定条件}\;}}{\;}3O_{3}}，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {c(Cl^{-})} 与 {50mL1mol/LFeCl_{3}} 溶液中的 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {1mol/LNaCl} 溶液
B. {2mol/LNH_{4}Cl} 溶液
C. {1.5mol/LMgCl_{2}} 溶液
D. {2mol/LAlCl_{3}} 溶液

A、 {1 mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {1mol⋅L^{-1}×1=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {2mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {2mol⋅L^{-1}×1=2mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {1.5 mol/L MgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {1.5mol⋅L^{-1}×2=3mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、 {2 mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液， {Cl^{-}} 浓度为 {2mol⋅L^{-1}×3=6mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列实验事实的解释正确的是( )
操作、现象 解释 {A} 向 {KI} 淀粉溶液中加入 {FeCl_{3}} 溶液，溶液变蓝 {Fe^{3+}} 能与淀粉发生显色反应 {B} 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 {Fe(OH)_{3}} {C} 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 {Fe} 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 {D} 新制 {Fe(OH)_{2}} 露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明 {Fe(OH)_{2}} 易被 {O_{2}} 氧化成 {Fe(OH)_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe^{3+}} 具有氧化性，与具有还原性的 {I^{-}} 发生氧化还原反应生成为 {I_{2}}，淀粉遇碘变蓝，故A错误；
B.红棕色斑点是 {Fe_{2}O_{3}}，而不是 {Fe(OH)_{3}}，故B错误；
C.铁与稀硝酸反应产生的气体为 {NO}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{2}} 不稳定，易被氧化生成 {Fe(OH)_{3}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B. 油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解
C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高
D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

A.} 天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物，故A错误；
B.酸性条件下氢离子为催化剂，碱性下氢氧根离子是催化剂，都比在纯水中易水解，故B正确；
C.烃基部分饱和度越大熔点越高，动物脂肪在常温下是固态的，一般也是饱和的；而植物油里面有双键即有不饱和度，其熔点较低，故C正确；
D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. {0.3} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的总物质的量为 {0.9} {mol}
B. 当 {1} {L} 水吸收 {22.4} {L} 氨气时所得氨水的浓度不是 {1} {mol⋅L^{-1}}，只有当 {22.4} {L} 氨气溶于水制得 {1} {L} 氨水时，其浓度才是 {1} {mol⋅L^{-1}}
C. 在 {K_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的中性混合水溶液中，如果 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量相等，则 {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 的物质的量浓度一定相同
D. {10℃} 时， {0.35} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 饱和溶液 {100} {mL} 蒸发掉 {5} {g} 水，冷却到 {10℃} 时，其体积小于 {100} {mL}，它的物质的量浓度仍为 {0.35} {mol⋅L^{-1}}

A.} 由于不知道溶液体积，无法计算溶液中含有的 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的总物质的量，故A错误；
B.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 氨气的物质的量，故B错误；
C.在 {K_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的中性混合水溶液中， {K^{+}} 物质的量为 {SO_{4}^{2-}} 的二倍，如果 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量相等，根据电荷守恒可知 {K^{+}} 的浓度必定为 {Cl^{-}} 的浓度的 {2} 倍，故C错误；
D.都是氯化钾饱和溶液，温度相同，则氯化钾的物质的量浓度相等，都是 {0.35mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {NaAlO_{2}} 溶液通入过量的 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 磁性氧化铁 {(Fe_{3}O_{4})} 溶于氢碘酸： {Fe_{3}O_{4}+2I^{-}+8H^{+}═3Fe^{2+}+I_{2}+4H_{2}O}
C. 用 {FeS} 除去工业废水中的 {Hg^{2+}}： {Hg^{2+}+S^{2-}═HgS↓}
D. 向饱和的 {Ca(OH)_{2}} 溶液中滴加过量 {NaHCO_{3}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.磁性氧化铁 {(Fe_{3}O_{4})} 溶于氢碘酸，离子方程式： {Fe_{3}O_{4}+2I^{-}+8H^{+}═3Fe^{2+}+I_{2}+4H_{2}O}，故B正确；
C.用 {FeS} 除去工业废水中的 {Hg^{2+}}，离子方程式： {Hg^{2+}+FeS═HgS+Fe^{2+}}，故C错误；
D.向饱和的 {Ca(OH)_{2}} 溶液中滴加过量 {NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，
故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B.三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
C.硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；
D.碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是( )
物质 {X} {T} {Z} 初始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} 平衡浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 反应可表示为 {X+3Y⇌2Z}，其平衡常数为 {1600(mol/L)^{-2}}
C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
D. 增大压强使平衡向生成 {Z} 的方向移动，平衡常数增大

A.} 反应达到平衡时， {X} 的转化率为： { {0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}=50\%}，故A正确；
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知： { c(X)}： { c(Y)}： { c(Z)}： {=0.05}： {0.15}： {0.1=1}： {3}： {2}，则反应的方程式为 {X+3Y⇌2Z}， {K= {C^{2}(Z)}{C(X)C\;^{3}(Y)}= {(0.1mol/L)\;^{2}}{(O.O5mol/L) (0.05mol/L)\;^{3}}=1600(mol/L)^{-2}}，故B正确；
C.对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确；
D.平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 使甲基橙变黄的溶液中： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；
B.含有大量 {Al^{3+}} 的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.使甲基橙变黄的溶液 {pH > 4.4}，酸性条件下， {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )
A. {6g} 石墨中的共价键数目
B. 常温常压下， {17g} {ND_{3}} 中所含分子数目
C. {0.1mol} 羟基 {(-OH)} 中所含电子数目
D. 向 {0.2mol} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至沉淀完全溶解，消耗的 {OH^{-}} 数目

A.} 石墨中每个碳原子含有共价键个数 {=3×0.5=1.5}，含 {6 g} 碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是 {0.5mol}，共价键是 {0.5mol×1.5=0.75mol}，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；
B. {17 gND_{3}} 的物质的量小于 {1mol}，故B错误；
C. {0.1mol} 羟基中含有 {0.9mol} 电子，所含的电子数目为 {0.9}，故C错误；
D.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后使氢氧化铝溶液，消耗的 {OH^{-}} 数目为 {1mol}，个数等于阿伏加德罗常数值，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是( )
A. {100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {0.01} {molCH_{3}COOH}： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH═HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}
B. {4} {mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {7} {mol/L} 的盐酸等体积均匀混合： {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}
C. 向 {HCOOK} 和 {KOH} 的混合溶液中加入 {KMnO_{4}2KMnO_{4}+HCOOK+KOH═2K_{2}MnO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 在含有 {Mn^{2+}} 的溶液中加入 {HNO_{3}} 再加入 {PbO_{2}}，则反应体系显紫红色： {5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}═5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O}

A.100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {0.01} {molCH_{3}COOH} 的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH═HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}，故A正确；
B. {4} {mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {7} {mol/L} 的盐酸等体积均匀混合的离子反应为 {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}，故B正确；
C.向 {HCOOK} 和 {KOH} 的混合溶液中加入 {KMnO_{4}} 的反应为 {2KMnO_{4}+HCOOK+KOH═K_{2}MnO_{4}+K_{2}CO_{3}+H_{2}O}，故C错误；
D.在含有 {Mn^{2+}} 的溶液中加入 {HNO_{3}} 再加入 {PbO_{2}}，则反应体系显紫红色的离子反应为 {5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}═5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C