callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {SO_{2}} 通入溴水中： {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Br-+4H+}
C. {Fe(OH)_{2}} 溶于过量的稀 {HNO3}： {Fe(OH)_{2}+2H+=2Fe^{2+}+2H_{2}O}
D. 少量氯水滴入 {FeBr_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2Br^{-}=2C1^{-}+Br_{2}}

A. 铁粉加入稀硫酸中的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {SO_{2}} 通入溴水中的离子方程式为： {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Br^{-}+4H^{+}}，故B正确；
C. {Fe(OH)_{2}} 溶于过量的稀 {HNO_{3}} 的离子方程式为： {3Fe(OH)_{2}+10H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+8H_{2}O}，故C错误；
D.少量氯水滴入 {FeBr_{2}} 溶液中的离子方程式为： {Cl_{2}+2Fe2+=2C1^{-}+2Fe3+}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ {A} {SO_{2}} 有漂白性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 {B} {SiO_{2}} 有导电性 {SiO_{2}} 可用于制备光导纤维 {C} 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 {H_{2}} 和 {CO} {D} {Fe^{3+}} 有氧化性 {FeCl_{3}} 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故A不选；
B.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B不选；
C.浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故C不选；
D.三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D选。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中有 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. {Al^{3+}}
B. {Mg^{2+}}
C. {Fe^{2+}}
D. {Fe^{3+}}

A.铝离子在反应前后不变，故A错误；
B.镁离子在反应前后不变，故B错误；
C.亚铁离子在反应中减少，故C正确；
D.亚铁离子最终变成 {Fe} {{\,\!}^{3+}}， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 数目增多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处的元素合适做为( )
A. 制农药的材料
B. 制催化剂的材料
C. 半导体材料
D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

A.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A不符合题意；
B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不符合题意；
C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C符合题意；
D.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是( )
A. {C_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10\;\;\;\;\;\;}}
B. {C_{4}H_{6}} 与 {C_{5}H_{8\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {C_{3}H_{8}} 与 {C_{5}H_{12\;\;\;\;\;\;}}
D. {C_{2}H_{2}} 与 {C_{6}H_{6}}

A.不饱和度都为 {1}，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；
B.不饱和度都为 {2}，但不一定具有相同的官能团，可能含有 {2} 个双键，或是一个三键或 {1} 个双键和一个环，故B错误；
C.都为烷烃，结构相似，相差 {2} 个 {CH_{2}} 原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；
D. {C_{2}H_{2}} 是乙炔，含有一个三键，为 {2} 个不饱和度， {C_{6}H_{6}} 为 {4} 个不饱和度，组成通式不同，也不相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )
A. 能生成碱的金属元素都在第Ⅰ {A} 族
B. 原子序数为 {14} 的元素位于元素周期表的第三周期第Ⅳ {A} 族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}
D. 第二周期第Ⅳ {A} 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 {6}

A.Ⅱ {A} 族的金属元素也能生成碱，如氢氧化钙，故A错误；
B.原子序数为 {14} 的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为 {2} 、 {8} 、 {4}，应位于元素周期表的第 {3} 周期Ⅳ {A} 族，故B正确；
C. {He} 原子的核外电子数为 {2}，故C错误；
D. 第二周期Ⅳ {A} 族元素为碳，碳元素存在多种同位素，原子中子数不一定为 {6}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B. 同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强
C. 最外层有两个电子的原子一定在 {IIA} 族
D. 可在过渡元素中寻找半导体材料

A.元素的原子结构决定了元素的电子层数、最外层电子数，也就决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B错误；
C.最外层有两个电子的原子不一定在 {IIA} 族如 {He}，故C错误；
D.可在金属与非金属的交界处寻找半导体材料，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {50mL18.4mol·L^{-1}} 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 {SO_{2}} 分子数为 {0.46N_{A}}
B. 标准状况下， {1.12LCH_{3}CH_{2}OH} 中含有的分子数为 {0.05N_{A}}
C. 电解 {58.5g} 熔融的 {NaCl}，能产生 {22.41Cl_{2}(} 标准状况)、 {23.0g} 金属钠
D. {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子总数为 {1.5N_{A}}

A.浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成 {SO_{2}} 分子数目小于 {0.46N_{A}}，故A错误；
B.标况下 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} 是液体，无法计算 {1.12L} {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} 的物质的量，故B错误；
C. {58.5g} 氯化钠的物质的量为 {1mol}，电解 {1mol} 熔融氯化钠生成 {1mol} 钠、 {0.5mol} 氯气， {1mol} 钠的质量为 {23g}，标况下 {0.5mol} 氯气的体积为 {11.2L}，故C错误；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {23g} 混合物中含有的 {NO_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，则含 {1.5N_{A}} 个原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
B. 液氧气化是克服了分子间作用力的缘故
C. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D. {H_{2}SO_{4}} 分子能电离出 {H^{+}}，所以 {H_{2}SO_{4}} 分子中含有离子键

A.碳原子可以形成单键或双键或三键，故A正确；
B.氧气分子间存在分子间作用力，所以液氧气化是克服分子间作用力，故B正确；
C. {F} {{\,\!}_{2}} 、 {Cl} {{\,\!}_{2}} 、 {Br} {{\,\!}_{2}} 、 {I} {{\,\!}_{2}} 都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故C正确；
D.硫酸只有含有共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 两种烃，碳元素的质量分数相等，下列关于 {A} 和 {B} 的叙述正确的是( )
A. {A} 和 {B} 一定是同分异构体
B. {A} 和 {B} 不可能是同系物
C. {A} 和 {B} 实验式一定相同
D. {A} 和 {B} 各 {1 mol} 完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 的质量一定相等

A、 {B} 两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、 {B} 两种烃的最简式相同；最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；可能互为同系物，也可能不是同系物。
A.互为同分异构体的烃的最简式相同，但最简式相同的烃不一定互为同分异构体，如乙炔与苯，故A错误；
B. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故B错误；
C. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，分子式不一定相同，但实验式一定相同，故C正确；
D. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，分子式不一定相同， {A} 和 {B} 各 {1mol} 完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 的质量不一定相等，如如乙炔与苯等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( )
A. {HCl} 溶于水
B. 食盐熔融
C. 碘单质溶于苯
D. 石油裂化

A. {HCl} 溶于水， {HCl} 在水分子的作用下电离出阴阳离子，共价键被破坏，故A不符合题意；
B.食盐熔融后，氯化钠电离出阴阳离子，离子键被破坏，故B不符合题意；
C.碘单质溶于苯，破坏的是分子间作用力，不需要破坏化学键，故C符合题意；
D.石油裂化发生化学反应，所以有化学键被破坏，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A. 在无色溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含大量 {Ba^{2+}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-\;\;\;}}
D. 在酸性的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.Fe^{2+}} 呈浅绿色，不符合无色体积， {Fe^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C.这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能够确定溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} 的事实是( )
A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D. 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

A.} 取少量试液，加入用盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.取少量试液，加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀 {HNO_{3}}，氯化银沉淀也不消失，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.取少量试液，加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D.取少量试液，加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，但是往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

A.} 增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {–} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{–}+2H_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2—}}。下列说法正确的是
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中 {c(OH)^{—}} 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为： {Zn+4OH^{–}-2e^{–}=Zn(OH)_{4}^{2—}}
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L(} 标准状况)

A.充电时阳离子向阴极移动，故A错误；
B.充电时，电池反应为 {2Zn(OH)_{4}^{2-}+2e} {-} {═Zn+4OH^{-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故B错误；
C.放电时，负极反应式为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，转移电子 {4mol}，所以电路中通过 {2mol} 电子时，消耗氧气 {11.2L(} 标准状况)，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合气体通过盛水的洗气瓶
B. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C. 混合气体和过量 {H_{2}} 混合
D. 混合气体通过酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；
B.乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；
C.和过量 {H_{2}} 混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C不选；
D.混合气体通过酸性 {KMnO_{4}} 溶液，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加 {pH=11} 的氨水，当 {Cu^{2+}} 完全沉淀时，消耗氨水的体积为 {V}，下列说法正确的 {(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20})(} )
A. 滴加过程中，当溶液的 {pH=7} 时，溶液中 {2c(NH} {4} {+} {)=c(SO} {4} {2-} )
B. 滴加过程中，当溶液中 {c(Cu} {2+} {)=2.2×10} {-2} {mol/L} 时，溶液的 {pH=9}
C. 若滴加 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液， {Cu} {2+} 完全沉淀时消耗溶液的体积小于 {V {c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }
D. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中， 始终保持增大

A.溶液中存在 {2c(Cu^{2+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，当溶液的 {pH=7} 时，溶液中 {2c(Cu^{2+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.当溶液中 {c(Cu^{2+})=2.2×10^{-2}mol/L} 时，由 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}} 可知， {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}，则 {pH=5}，故B错误；
C.氨水为弱电解质的水溶液， {pH=11} 的 {Na0H} 溶液浓度小于 {pH=11} 的氨水，若滴加 {pH=11} 的 {Na0H} 溶液， {Cu^{2+}} 完全沉淀时消耗溶液的体积大于 {V}，故C错误；
D.稀释氨水，促进氨水的电离，溶液中 {n(NH_{4}^{+})} 增大， {n(NH_{3}⋅H_{2}O)} 减小，则 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 始终保持增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从溴乙烷制取 {1{,}2{-}} 二溴乙烷，下列转化方案中最好的是 {({  })}
A. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br []{NaOH水溶液}C{H}_{3}C{H}_{2}OH [170℃]{浓{H}_{2}S{O}_{4}}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
B. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
C. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br []{NaOH醇溶液}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{HBr}C{H}_{2}BrC{H}_{3} []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }
D. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br []{NaOH醇溶液}C{H}_{2}=C{H}_{2} []{B{r}_{2}}C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br }

A.转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故A错误；
B.发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，故B错误；
C.转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故C错误；
D.发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D. 离子化合物中一定存在离子键

A.} 铵盐为离子化合物，则离子化合物中不一定含金属阳离子，故A错误；
B.共价键可能存在于离子化合物中，如 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，故B错误；
C.碱与盐中可能存在共价键，如一水合氨、氯化铝均只含共价键，故C错误；
D.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. {NaClO} 是含有两种类型化学键的离子化合物
B. {CO_{2}} 通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C. 金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D. 常温常压下， {H_{2}O} 与 {CH_{4}} 的不同状态可以说明 {H_{2}O} 的热稳定性更好

A. {NaClO} 是离子化合物，既含有离子键，酸根中又含有含有共价键，故A正确；
B. {CO_{2}} 通入水的过程中，会与水反应生成碳酸，且碳酸是弱酸会部分电离，故有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化，故B正确；
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，是同素异形体，且含有的化学键类型也相同，故C正确；
D.常温常压下， {H_{2}O} 与 {CH_{4}} 的所处状态不同。 {H_{2}O} 的热稳定性更好 是因为氢氧键的键能较大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应后固体物质增重的是 {({  })}
A. 氢气通过灼热的 {CuO} 粉末
B. 二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 粉末
C. 氢氧化铝受热分解
D. 将锌粒投入 {{CuS}O_{4}} 溶液

A.氢气与 {CuO} 反应生成 {Cu} 和水， {CuO} 固体的质量减小，故A错误；
B.二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B正确；
C.氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C错误；
D. {Zn} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应生成 {ZnSO_{4}} 、 {Cu}，每参加 {1molZn} 失去 {1molCu}，溶液质量增加，固体质量减少，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 活性炭、 {SO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C. 将 {SO_{2}} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入 {NO_{2}} 则有沉淀生成。
D. 将足量 {Cl_{2}} 通入 {NaBr} 、 {NaI} 的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为 {NaCl}。

A.} 活性炭、 {SO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都能使品红溶液褪色，但原理不同，分别是吸附、化合和氧化，A正确； {B.} 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体分别是氢气和 {NO}，根据方程式 {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 、 {Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O} 可知二者的体积相等，B错误； {C.} 将 {SO_{2}} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入 {NO_{2}}， {NO_{2}} 溶于水生成的硝酸能把 {SO_{2}} 氧化为硫酸，从而产生硫酸钡沉淀，C正确； {D.} 将足量 {Cl_{2}} 通入 {NaBr} 、 {NaI} 的混合溶液中反应发生置换反应生成溴、碘和氯化钠。反应后将溶液蒸干并充分灼烧，碘升华，溴挥发，则剩余的固体物质成分为 {NaCl}，D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，属于非自发过程的是( )
A. {N_{2}} 和 {O_{2}} 混合
B. 常温、常压下，石墨转化为金刚石
C. {H_{2}} 和 {O_{2}} 化合生成 {H_{2}O}
D. 煤炭燃烧

A.氮气和氧气是焓变小于 {0}，熵变为 {0} 的反应，能自发进行，故A错误；
B.查找热力学常数 {.} 石墨是碳的稳定单质，标准生成焓为 {0}，而金刚石是 {1.895kJ/mol.} 石墨转化为金刚石是吸热熵减型反应， { H-T⋅ S > 0}，升高温度或降低温度都不能使该反应从不自发转为自发 {.} 相反金刚石转化为石墨是自发进行的，故B正确；
C. {H_{2}} 和 {O_{2}} 化合生成 {H_{2}O} 的反应是焓变小于 {0} 的放热反应，熵变小于 {0}，低温自发进行，故C错误；
D.碳和氧气反应是焓变小于 {0} 的放热反应，熵变基本不变，所以低温能自发进行，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钙和稀盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜和硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}

A.} 铁和稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 苯
B. 氯化铁
C. 乙烷
D. 乙烯

A.苯中不含有碳碳双键不能使溴水和高锰酸钾褪色，故A错误；
B.氯化铁中的铁元素为 {+3} 价，不具有还原性，不能与溴水、高锰酸钾反应，故B错误；
C.乙烷是饱和烃，性质稳定，既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合乎实际并用于工业生产的是 ( )
A. {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧制 {NaCl}
B. 浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {NaCl} 反应制 {HCl}
C. {Cl_{2}} 与石灰乳作用制漂白粉
D. {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合后在光照条件下制 {HCl}

A.工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，故A错误；
B.工业制 {HCl} 是 氯气在过量的氢气中燃烧，故B错误；
C.工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故C正确；
D.氢气和氯气的混合气体在点燃的条件下，会发生爆炸危险，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿加德罗常数的值下叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {28} {g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2 N_{A}}
B. {4.2} {g} {C_{3}H_{6}} 中含有的碳碳双键数一定为 {0.1 N_{A}}
C. {1} {mol} {—OH} 中电子数为 {10 N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L CHC} {l} {{\,\!}_{3}} 的分子总数为 {0.1 N_{A}}

A.乙烯和环丁烷的最简式均为 {CH_{2}}，故 {28g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {n= {28g}{14g/mol}=2mol }，故含有碳原子为 {2N_{A}} 个，故A正确；
B. {C_{3}H_{6}} 可能是丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故B错误；
C. {-OH} 中含 {9} 个电子，故 {1mol-OH} 中含 {9mol} 电子即 {9N_{A}} 个，故C错误；
D.标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{—}} 浓度与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{—}} 浓度相等的是( )
A. {150mL 1mol/L} 的 {NaCl}
B. {75mL 2mol/L} 的 {NH_{4}Cl}
C. {150mL 2mol/L} 的 {KCl}
D. {75mL 1.5mol/L} 的 {CaCl_{2}}

A. {150} {mL1mol/L} {NaCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}×1=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {75} {mL2mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×1=2mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {150} {mL} {2} {mol/L} 的 {KCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×1=2mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {75} {mL} {1.5mol/L} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1.5mol⋅L^{-1}×2=3mol⋅L^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸反应
B. {Ba(OH{)}_{2}·8{H}_{2}O } 与 {N{H}_{4}Cl } 的反应
C. 灼热的碳与水蒸气的反应
D. 铝热反应

A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D.铝热反应为放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境保护是当今倍受人们关注的社会问题 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 二氧化硫会形成酸雨
B. 氮氧化物会形成光化学烟雾
C. 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D. 一氧化碳是造成温室效应的主要物质

A.} 二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；
B.氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故B正确；
C.煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，故C正确；
D. {CO_{2}} 、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )。
A. 氢氧燃料电池工作时， {H_{2}} 在负极上失去电子
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. {MgO} 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁

A.氢氧燃料电池中氢气为燃料，在负极失电子氧化，故A正确；
B.因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C.氧化镁的熔点是 {2852℃}，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D.电解 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 饱和溶液，发生的化学反应为： {MgCl_{2}} {+2H_{2}O{通电}{=} Mg(OH)_{2}+H_{2}↑+Cl↑}，不会产生金属镁，电解熔融的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 能制取单质镁，发生的反应 {MgCl_{2}} {{通电}{=} } {Mg+Cl_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是 {({  })}
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂
B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可用于制作光导纤维
D. {Cl_{2}} 可用于自来水的杀菌消毒

A.过氧化钠可与水和二氧化碳反应生成氧气，所以可用作潜艇里的供氧剂，故A正确；
B.食醋可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反应，转化成易溶于水的物质，因此可用于清除热水瓶中的水垢，故B正确；
C.二氧化硅可作光导纤维，故C错误；
D. {Cl_{2}} 溶于水生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故可用于自来水的杀菌消毒，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A. 打开盛装 {NO} 的集气瓶；冷却 {NO_{2}} 气体
B. 用冰水混合物冷却 {SO_{3}} 气体；加热氯化铵晶体
C. 木炭吸附 {NO_{2}} 气体；将氯气通入品红溶液中
D. 向酚酞溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}；向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液

A.} 打开盛装 {NO} 的集气瓶， {NO} 被氧化为 {NO_{2}}，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；
B.用冰水混合物冷却 {SO_{3}} 气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；
C.木炭吸附 {NO_{2}} 气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性，溶液变红，为化学变化；三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物，属于化学变化，故D错误；
故选： {C} ．
此题要注意颜色的变化；
A、 {NO} 与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变化；
B、气体冷却为物理变化，氯化铵分解为化学变化；
C、木炭吸附为物理变化，氯气使品红褪色属于次氯酸的性质，存在化学变化；
D、过氧化钠与水反应属于化学变化，铁离子的验证属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据物质组成推断相关信息，正确的是( )
A. 过二硫酸钾的化学式为 {K_{2}S_{2}O_{8}}，其中硫元素为 {+6} 价
B. {KMnO_{4}} 和 {K_{2}MnO_{4}} 中原子团组成相同，其化学性质相同
C. 某一有机物的分子式、结构简式、实验式一定都不相同
D. 摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同

A.过硫酸钾结构是： {K-O-SO_{2}-O-O-SO_{2}-O-K}，化学式为 {K_{2}S_{2}O_{8}}，其中中间那两个氧显 {-1} 价，另外六个氧是 {-2} 价，钾是 {+1} 价，所以硫为 {+6} 价，故A正确；
B.高锰酸钾中高锰酸根显 {-1} 价，锰酸钾中锰酸根显 {-2} 价，化学性质不同，故B错误；
C.同分异构体分子式相同，单烯烃的实验式都是 {CH_{2}}，故C错误；
D. {CO} 和氮气摩尔质量相同，化学式不相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是( )
A. 英国道尔顿----提出元素概念
B. 法国拉瓦锡----提出原子学说
C. 汤姆生---发现电子
D. 英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

A.英国道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B.法国拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B错误；
C.汤姆生发现电子，故C正确；
D.英国波义耳提出元素概念，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上： {CO _{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故A正确；
B.稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D.氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {SO_{2}} 通入 {FeCl_{3}} 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作 现象 | | |
| {A} 加入 {NaOH} 溶液 有红褐色沉淀 | | |
| {B} 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 有白色沉淀 | | |
| {C} 加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液 紫色褪去 | | |
| {D} 加入 {K_{3}[Fe(CN)_{6}](} 铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.产物是氢氧化铁，化合价没有变化，故A错误；
B.产物是硫酸钡，但是由于存在 {NO_{3}^{-}}，不能确定 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 是 {Fe^{3+}} 还是 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 氧化的，故B错误；
C.只能说明酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液具有氧化性，故C错误；
D.证明存在 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，同时没有氧化剂加入，也就说明 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 被还原成 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是( )
A. {NH_{3}}
B. {Cl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {NO_{2}}

A.通入 {NH_{3}} 溶液呈碱性，溶液中生成大量的 {SO_{3}^{2-}} 离子，生成沉淀 {BaSO_{3}}，故A不符合题意；
B. {Cl_{2}} 具有氧化性，在溶液中将 {SO_{2}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}} 离子，生成沉淀 {BaSO_{4}}，故B不符合题意；
C. {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 都不与 {BaCl_{2}} 反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入 {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 都不会生成沉淀，故C符合题意；
D. {NO_{2}} 与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将 {SO_{2}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}} 离子，生成沉淀 {BaSO_{4}}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{W}}，该温度下，将浓度为 {a} {mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol/L} 一元碱 {BOH} 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. 混合溶液的 {pH=7}
B. 混合溶液中， {c(H^{+})= {K_{W}}mol/L}
C. {a=b}
D. 混合溶液中， {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}

A.} 因温度未知，则 {pH=7} 不一定为中性，故A错误；
B、混合溶液中， {c(H^{+})= {Kw}mol/L}，根据 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=K_{W}}，可知溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})═ {Kw}mol/L}，溶液呈中性，故B正确；
C.因酸碱的强弱未知， {a=b}，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D.任何溶液都存在电荷守恒，即 {c(H^{+})+c(B^{-})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A. 酒精和碘
B. 溴和四氯化碳
C. 乙酸和水
D. 苯和水

A.碘在酒精溶解，不能用分液漏斗分离， {A} 不符合题意；
B.溴容易在四氯化碳溶解，不能用分液漏斗分离， {B} 不符合题意；
C.乙酸和水互溶，不能用分液漏斗分离， {C} 不符合题意；
D.苯和水互不相溶，可以用分液漏斗分离， {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是
A. 无色溶液中可能大量存在 {Al^{3+}.NH_{4}^{+}.Cl^{-}.S^{2-}}
B. 酸性溶液中可能大量存在 {Na^{+}.ClO^{-}.SO_{4}^{2-}.I^{-}}
C. 弱碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}.K^{+}.Cl^{-}.HCO_{3}^{-}}
D. 中性溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}.K^{+}.Cl^{-}.SO_{4}^{2-}}

A.} {Al3+} 、 {S2-} 会发生盐的双水解反应产生 {Al(OH)3} 沉淀和 {H2S} 气体，不能大量共存，错误； {B.} 酸性溶液中 {H+} 、 {ClO-} 、 {I-} 会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； {C.} 弱碱性溶液中 {Na+} 、 {K+} 、 {Cl-} 、 {HCO} {3} {-} 不会发生任何反应，可大量存在，正确； {D.} 含有铁离子溶液显酸性，不能大量共存，错误。
考点：考查溶液中离子大量共存的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {0.5mol C_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L} 二氯甲烷所含分子数为 {0.5N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14 g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；
B. {C_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 键 {8} 条，故 {0.5mol} 丙烷中含 {C-H} 键为 {4N_{A}} 条，故B错误；
C.二氯甲烷所处的状态不明确，故其不一定是气体，故其物质的量无法计算，故C错误；
D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}}，故混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，则含 {3N_{A}} 个原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 {A(s)+2B(g) {}{⇌} } {C(g)+D(g)} 已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. {B} 的物质的量浓度
D. 气体的平均相对分子质量

A.两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故A错误；
B.混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C. {B} 气体的总物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D.混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液能与硅作用生成 {H_{2}}，则溶液中能大量共存的离子组是
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Cl^{-}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
C. {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
D. {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.能与硅反应生成氢气，则该溶液为碱性溶液， {H^{+}} 不能在碱性溶液中存在，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，不符合题目要求， {Mg^{2+}} 在碱性溶液中会生成沉淀，故B错误；
C.四种离子均为无色离子，且能碱性溶液存在，故C正确；
D. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成沉淀，不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的比较中，错误的是
A. 原子半径： {Na > Mg > Al}
B. 最高正价： {O > N > C}
C. 电子数层数： {Na > H}
D. 得电子能力： {F > Cl}

A.同周期从左到右半径逐小，所以原子半径： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B. {O} 无正价，故B错误；
C. {Na} 有三个电子层， {H} 有 {1} 个电子层，，所以电子层数： {Na > H}，故C正确；
D.同主族从从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以得电子能力： {F > Cl}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是：
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，增大反应物的物质的量一定能使平衡向正反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

A.可逆反应是指在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，故A错误；
B.使用催化剂能同等倍数地增大或减小正反应速率和逆反应速率，但不会使化学平衡发生移动，故B正确；
C.在其他条件不变时，若反应物是固体，增大反应物的物质的量不能使平衡向正反应方向移动，故C错误；
D.增大压强能增大正反应速率和逆反应速率，但不一定会使化学平衡发生移动，对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应来说，增大压强能同等倍数地增大正、逆反应速率，因而平衡不会发生移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是
A. {CH_{3}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH_{2}Br}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CHCl_{2}}

A.乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A错误；
B.乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，故B错误；
C.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；
D.乙烯与氯气发生加成反应生成 {CH} {{\,\!}_{2}} {ClCH} {{\,\!}_{2}} {Cl}，不会生成 {CH} {{\,\!}_{3}} {CHCl} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 糖类化合物都具有相同的官能团
B. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

A.糖类化合物为多羟基醛或多羟基酮不都含有相同的官能团，故A错误；
B.甲醛溶液有毒，不能浸泡海产品，故B错误；
C.油脂含有酯基，在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应，氨基酸含有羧基，在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D.通过石油裂化裂解获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
 {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正价： {④ > ③=② > ①}

A.同周期自左而右第一电离能增大，由于 {P} 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 {S < P}， {N < F}，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 {N > P}，所以第一电离能 {S < P < N < F}，即 {④ > ③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 {P > S}， {N > F}，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > N}，故原子半径 {P > S > N > F}，即 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性 {O > S}， {N < F}，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 {P < N}，故电负性 {P < S < N < F}，即 {② < ① < ③ < ④}，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO^{2}_{3}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO^{-}_{4}}
C. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO^{-}_{3}}
D. {K^{+}} 、 {NH^{+}_{4}} 、 {OH^{-}} 、 {SO^{2}_{4}}

A.} 因 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；
B.因 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是
A. 向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I^{-}}
B. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色，证明 {SO_{2}} 具有氧化性
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}

A.溶液中加入 {CCl} {{\,\!}_{4}}， {CCl} {{\,\!}_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I} {{\,\!}_{2}} 而不是 {I} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.将 {SO} {{\,\!}_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色，证明 {SO} {{\,\!}_{2}} 具有漂白性，与氧化性无关，故B错误；
C.氯化铁溶液易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解，故C正确；
D.饱和食盐水可以除去 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中的 {HCl}，但得到的 {Cl} {{\,\!}_{2}} 含有水蒸气，并不纯净，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠加入盐酸： {2O_{2}^{2-}+4H^{+}=2H_{2}O+O_{2}↑}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. {AlCl_{3}} 溶液中滴入氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. {Al(OH)_{3}} 中滴加盐酸： {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

A.} 过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为 {2Na_{2}O_{2}^{2-}+4H^{+}=2H_{2}O+O_{2}↑+4Na^{+}}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为 {2Al+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {Al(OH)_{3}} 中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；
B.根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等；
C.一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
D.氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水．