callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液属无色而且能大量共存的离子组是( )
A. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的体条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
C. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═3H_{2}↑+2Fe^{3+}}
D. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}

A.} 碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═H_{2}↑+Fe^{2+}}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于萃取操作说法正确的是( )
A. 从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
B. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
C. 萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
D. 用四氯化碳萃取碘，静置后，上层紫红色，下层为接近无色

A.} 酒精与水互溶，不能选酒精作萃取剂，故A错误；
B.萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C错误；
D.四氯化碳的密度比水大，则下层紫红色，上层为接近无色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A. 维生素 {C} 昜被氧化，当新鲜蔬菜煮熟后，所含维生素 {C} 会有所损失
B. 钢筋混凝土属复合材料
C. 光导纤维和计算机芯片的主要材料都是单质硅
D. 生产水泥、玻璃、熟石灰都要用到石灰石这一原料

A.} 维生素 {C} 又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素 {C} ”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故A正确；
B.钢筋混凝土含有钢筋、水泥、沙子等材料，为符合材料，故B正确；
C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅用于半导体材料，故C错误；
D.水泥、玻璃中含有硅酸钙，可由碳酸钙生成，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素，已知 {A} 元素是地壳中含量最多的元素； {B} 元素为金属元素，它的原子核外 {K} 、 {L} 层上电子数之和等于 {M} 、 {N} 层电子数之和； {C} 元素是第 {3} 周期还原性最强元素； {D} 元素在第 {3} 周期中，其单质是非常稳定的气体 {.} 下列有关叙述错误的是( )
A. 四种元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 分别为 {O} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Ar}
B. 元素 {A} 、 {B} 、 {C} 两两组成的化合物可为 {CaO} 、 {CaO_{2}} 、 {Na_{2}O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}O_{2}} 等
C. 元素 {A} 、 {C} 简单离子的半径大小关系为 {A < C}
D. 元素 {B} 、 {C} 活泼性为 {B > C}

A.四种元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 分别为 {O} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Ar}，故A正确；
B.元素 {O} 、 {Ca} 、 {Na} 两两组成的化合物可为 {CaO} 、 {CaO_{2}} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等，故B正确；
C. {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {O^{2-} > Na^{+}}，故C错误；
D.由金属活动性顺序表可知，金属性 {Ca > Na}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲 {+} 乙 {→} 丙 {+} 丁，下列说法不正确的是( )
A. 甲和丙可能都是 {IA} 族元素
B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属
C. {.} 乙和丁可能都为氧化物
D. {.} 乙和丁可能都为盐

A. {Na+KCl { {\;{高温}\;}{}}{\;}NaCl+K}，在熔融状态下发生，则甲和丙可能都是 {IA} 族元素，故A正确；
B. {C} 或氢气均可还原 {CuO}，则若甲是非金属单质，则丙可能是金属，故B错误；
C.可能发生 {2C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}，则乙和丁可能都为氧化物，故C正确；
D.可能发生 {Zn+CuCl_{2}=ZnCl_{2}+Cu}，则乙和丁可能都为盐，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 氮气、 {3} {mol} {H_{2}} 混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得 {2N_{A}} 个氮分子
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {2N_{A}} 个 {Na^{+}}
C. {2.7g} 的铝和足量的 {NaOH} 溶液充分反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2} 升 {CCl_{4}} 中所含的氯原子数目为 {2N_{A}}

A.} 合成氨的反应为不完全反应，是可逆的， {1molN_{2}}， {3molH_{2}} 混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得 {NH_{3}} 的量 { < 2N_{A}}，故A错误；
B.溶液的体积未知，无法计算，故B错误；
C. {2.7gAl} 的物质的量为 { {2.7g}{27g/mol}=0.1mol}，与足量氢氧化钠反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.四氯化碳标况下为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}.} 现取三份各 {100mL} 溶液进行如下实验：
第一份加入 {AgNO_{3}} 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 {NaOH} 溶液加热后，收集到气体 {0.04mol}；
第三份加入足量 {BaCl_{2}} 溶液后，得沉淀 {6.27g}，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为 {2.33g} ．
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A. {K^{+}} 一定存在，且 {c(K^{+}) 0.02mol⋅L^{-1}}
B. {100mL} 溶液中含 {CO_{3}^{2-}0.0lmol}
C. {K^{+}} 不一定存在
D. {Cl^{-}} 一定存在

A. {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 物质的量分别为 {0.02mol} 、 {0.01mol} 、 {0.04mol}， {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 所带负电荷分别为 {0.02mol×2} 、 {0.01mol×2}，共 {0.06mol}， {NH_{4}^{+}} 所带正电荷为 {0.04mol}，根据溶液中电荷守恒，可知 {K^{+}} 一定存在，且 {c(K^{+}) {0.06mol-0.04mol}{0.1L}=0.02mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.由上述分析可得， {CO_{3}^{2-}} 物质的量为 {0.02mol}，故B错误；
C.由选项A可知， {K^{+}} 一定存在，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 物质的量分别为 {0.02mol} 、 {0.01mol} 、 {0.04mol}， {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 所带负电荷分别为 {0.02mol×2} 、 {0.01mol×2}，共 {0.06mol}， {NH_{4}^{+}} 所带正电荷为 {0.04mol}，根据溶液中电荷守恒，可知 {K^{+}} 一定存在，且 {K^{+}} 物质的量 { 0.02mol}，当 {K^{+}} 物质的量 { > 0.02mol} 时，溶液中还存在 {Cl^{-}}，即不一定存在 {Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到实验目的是( )
实验目的 实验操作 {A} 除去淀粉溶液中的 {NaCl} 将混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中 {B} 除去 {Mg} 粉中混有的 {A1} 粉 加足量 {NaOH} 溶液，过滤、洗涤、干燥 {C} 用苯萃取溴水中的 {Br_{2}} 先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层 {D} 测定 {NaClO} 溶液的 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液点滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 淀粉溶液为胶体分散系，不能透过半透膜，而离子、分子可以，则混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中可提纯，故A正确；
B. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Mg} 不能，则加足量 {NaOH} 溶液，过滤、洗涤、干燥可除杂，故B正确；
C.溴不易溶于水，易溶于苯，苯的密度比水的小，分层后水在下层，则先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D. {NaClO} 溶液具有漂白性，不能利用 {pH} 试纸测定其 {pH}，应选 {pH} 计，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 成分为盐酸的洁厕灵与 {84} 消毒液混合使用易中毒： {Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
C. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}}： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Br_{2}=2Fe^{3+}+I_{2}+4Br^{-}}

A.} 成分为盐酸的洁厕灵与 {84} 消毒液混合后会生成氯气，易中毒，反应的离子方程式为： {Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}}，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水，离子方程式按照溴化亚铁的组成书写，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Br_{2}=2Fe^{3+}+2I_{2}+4Br^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {1.0L} 的恒容密闭容器中发生反应： {2CH_{3}CH_{2}OH(g)⇌CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}(g)+H_{2}O(g).} 下列说法正确的是( )
容器编号 温度 {(℃)} 起始物质的量 {(mol)} 平衡物质的量 {(mol)} {CH_{3}CH_{2}OH(g)} {CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}(g)} {H_{2}O(g)} Ⅰ {487} {0.20} {0.080} {0.080} Ⅱ {487} {0.40} Ⅲ {307} {0.20} {0.090} {0.090} | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的 {CH_{3}CH_{2}OH} 体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 若起始时向容器Ⅰ中充入 {CH_{3}CH_{2}OH0.1mol} 、 {CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}0.15mol} 和 {H_{2}O0.10mol}，则反应将向正反应方向进行
D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

A.} 对比Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度 {CH_{3}OCH_{3}(g)} 的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动，容器Ⅰ中的 {CH_{3}OH} 体积分数与容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C.容器Ⅰ中平衡时 {c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)= {0.08mol}{1L}=0.080mol/L}， {c(CH_{3}OH) {0.2mol-0.08mol×2}{1L}=0.04mol/L}，容器Ⅰ中化学平衡常数 {K_{1}= {0.08×0.08}{0.04^{2}}=4}，此时浓度商 {Qc= {0.15×0.1}{0.15^{2}}=0.67 < K=4}，反应向正反应进行，故C正确，
D.Ⅰ中温度高，反应速率快，到达平衡时间更短，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有 {0.1mol⋅L^{-1}Fe^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {pH=11} 的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 该溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {pH=11} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温下， {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中氮原子数为 {0.2N_{A}}
B. {1mol} 羟基中电子数为 {10N_{A}}
C. 在含 {4mol} {Si-O} 键的二氧化硅中，氧原子数为 {4N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4L} 乙烯中 {C-H} 键数为 {4N_{A}}

A.} 常温下， {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有硝酸铵的物质的量为 {0.1mol}，氮原子数为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B. {1mol} 羟基中电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.在含 {4molSi-O} 键的二氧化硅的物质的量为 {1mol}，含有 {2mol} 氧原子，氧原子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}， {22.4L} 乙烯物质的量小于 {1mol}，故D错误；
故选： {A} ．
A. {1mol} 硝酸铵含有 {2mol} 氮原子；
B. {1} 个羟基含有 {9} 个电子；
C.根据 {1mol} 硅原子形成 {4mol} 硅氧键计算；
D.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B. 硅为半导体，常用作光导纤维
C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

A.} 过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂，不表现氧化性，故A错误；
B.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C正确；
D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误；
故选： {C} ．
A.依据过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用解答；
B.光导纤维主要成分是二氧化硅；
C.依据碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳解答；
D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应．
本题涉及二氧化锰、二氧化硫、单质硅等物质的性质考查，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意知识的归纳和整理，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，其起始物质的量及 {SO_{2}} 的平衡转化率如下表所示 {.} 下列判断中，不正确的是( )
甲 乙 丙 丁 密闭容器体积 {/L} {2} {2} {2} {1} 起始物质的量 {n(SO_{2})/mol} {0.4} {0.8} {0.8} {0.4} {n(O_{2})/mol} {0.24} {0.24} {0.48} {0.24} {SO_{2}} 的平衡转化率 {/\%} {80} {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | | | | | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，该反应的平衡常数 {K} 为 {400}
C. {SO_{2}} 的平衡转化率： {α_{1} < α_{2}=α_{3}}
D. 容器中 {SO_{3}} 的物质的量浓度：丙 {=} 丁 { > } 甲

A.} 温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B.根据 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) { {{催化剂}}}{ }2SO_{3}(g)}，
开始 {0.4} {0.24} {0}
转化 {0.32} {0.16} {0.32}
平衡 {0.08} {0.08} {0.32}
平衡浓度 {0.04 0.04 0.16}
所以该温度下，平衡常数值为 { {(0.16mol/L)^{2}}{(0.04mol/L)^{2}×0.04mol/L}=400}，故B正确；
C.由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率， {α_{1} < α_{2}=α_{3}}，故C正确；
D.体积相同，丙中的起始浓度为甲的 {2} 倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 {c(SO_{3})} 大于甲中 {c(SO_{3})} 的 {2} 倍，丙体积为 {2L}，丁体积为 {1L}，起始量分别为 {0.8}， {0.48}； {0.40}， {24}，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙 {=} 丁 { > } 甲，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( )
A. 正己烷、苯
B. 乙烯、乙炔
C. {1-} 己烯、苯
D. 三氯甲烷、四氯化碳

A.} 正己烷、苯与高锰酸钾都不反应，不能用高锰酸钾鉴别，故A错误；
B.乙烯、乙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C. {1-} 己烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D.三氯甲烷、四氯化碳与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 用碘水可以检验淀粉是否完全水解
B. 苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯
C. 在溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液可用来检验溴元素的存在
D. 在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解

A.} 用碘水可以检验淀粉是否完全水解，加入碘水后若溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解，若没有变蓝说明淀粉完全水解，故A正确；
B.苯不与溴水反应，用苯、溴水、铁屑混合无法可制得溴苯，应该用液溴，故B错误；
C.溴乙烷无法电离出溴离子，在溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液无法检验溴元素，应该先加入氢氧化钠溶液加热时溴乙烷水解，然后加入稀硝酸中和氢氧化钠，再用硝酸银溶液检验溴离子，故C错误；
D.在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，应该先加入 {NaOH} 溶液中和稀硫酸，再滴入银氨溶液，否则稀硫酸破坏了银氨溶液，干扰了检验结果，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 {B} 苯(苯酚) {NaOH} 溶液 过滤 {C} 乙醇(乙酸) {CaO} 蒸馏 {D} 乙烷(乙烯) 溴水 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 己烯与溴水反应后生成物易溶于己烷，不能分液分离，应利用蒸馏法，故A错误；
B.苯酚与 {NaOH} 反应后，与苯分层，然后分液可分离，无法用过滤分离，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 反应后生成沸点较高的乙酸钙和水，可用蒸馏操作分离，故C正确；
D.乙烷和乙烯的混合气体通过溴水后，可将乙烯除去，该分离方法为洗气，不是分液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=13} 的溶液中能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故A不选；
B.碱性溶液中不能大量存在 {Al^{3+}}，故B不选；
C.碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，故C不选；
D.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. 二氧化硫使品红溶液褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 漂白粉使某些染料褪色

A.} 二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C.活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧 {(O_{3})} 生成 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有气体的分子数相同
D. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的质子数

A.O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 为不同的物质， {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 与 {O_{3}} 含有相同的分子数，故C正确；
D.等质量的氧气和臭氧，氧元素质量相同，所含氧原子数相同，含有相同的质子数，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气能与水反应生成 {HClO} 和 {HCl}，久置氯水最终变为稀盐酸
C. 纯净的 {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 通常状况下，干燥的氯气能和 {Fe} 反应

A.} 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜，现象为棕黄色的烟，故A正确；
B.氯气能与水反应生成 {HClO} 和 {HCl}， {HClO} 不稳定，见光易分解生成 {HCl} 和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；
C.氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，故C正确；
D.氯气和铁在点燃条件下反应，通常情况下不反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( )
A. 银氨溶液
B. 浓溴水
C. 新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.} 乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；
B.乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；
C.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {MnCl_{2}} 溶液中加入过量难溶电解质 {MnS}，可使溶液中含有的 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 {MnCl_{2}.} 下列分析正确的是( )
A. {MnS} 具有吸附性
B. {MnS} 有还原性，将 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 还原后除去
C. {MnS} 溶液度大于 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS}
D. {MnS} 与 {Cu^{2+}} 反应的离子方程式是 {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}

A. {MnS} 不是胶体，没有吸附性，故A错误；
B.该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故B错误；
C.根据以上分析知， {MnS} 溶液度大于 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS}，故C正确；
D. {MnS} 与 {Cu^{2+}} 反应的离子方程式是 {Cu^{2+}+MnS=CuS+Mn^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 待测液中只含 {Na^{+}}，不含 {K^{+}} {B} 用铁作电极电解饱和食盐水 两极上均产生气体 阴、阳极分别生成 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} {C} 向饱和氯水中加人少量石灰石 产生无色气体 酸性： {HCl0 > H_{2}CO_{3}} {D} 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中 通入足 {SO_{2}} 产生白色沉淀 {Ca(C1O)_{2}} 具有氧化性，沉淀为 {CaSO_{4}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 实验室检验 {K^{+}} 的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；
B.活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；
D.二氧化硫有还原性，能与 {Ca(ClO)_{2}} 反应生成硫酸钙，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的( )
A. 沸水中滴入 {FeCl_{3}} 饱和溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\; \;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳： {OH^{-}+CO_{2}═HCO \;_{ 3 }^{ - }}
D. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 沸水中滴入 {FeCl_{3}} 饱和溶液，离子方程式： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\; \;}{}}{\;}Fe(OH)_{3(胶体)}+3H^{+}}，故A错误；
B.氯气和水反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳，离子方程式： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为 {2I^{-}+2Fe(OH)_{3}+6H^{+}═2Fe^{2+}+6H_{2}O+I_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {O_{2}} 将 {HCl} 转化为 {Cl_{2}}，反应方程式为： {4HCl(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(g)+2Cl_{2}(g)+Q(Q > 0)} 
一定条件下测得反应过程中 {n(Cl_{2})} 的实验数据如下 {.} 下列说法正确的是( )
 {t/min} {0} {2} {4} {6} {n(Cl_{2})/10^{-3}} {mol} {0} {1.8} {3.7} {5.4} | | | | |
A. {0～2} {min} 的反应速率小于 {4～6} {min} 的反应速率
B. {2～6} {min} 用 {Cl_{2}} 表示的反应速率为 {0.9} {mol/(L⋅min)}
C. 增大压强可以提高 {HCl} 转化率
D. 平衡常数 {K(200℃) < K(400℃)}

A.} 相同时间内， {0～2min} 内氯气变化量为 {1.8×10^{-3}mol}，而 {4～6min} 内氯气变化量为 {(5.4-3.7)×10^{-3}mol=1.7×10^{-3} mol}，则 {0～2min} 的反应速率大于 {4～6min} 的反应速率，故A错误；
B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，故B错误；
C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高 {HCl} 转化率，故C正确；
D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数 {K(200℃) > K(400℃)}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C. {x-} 射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团
D. 对有机物 {CH_{3}CH(OH)CH_{3}} 进行核磁共振分析，能得到 {3} 个峰，且峰面积之比为 {1}： {1}： {6}

A.} 李比希元素分析仪可测定有机化合物中碳、氢元素质量分数，可确定实验式，不能确定结构简式，故A错误；
B.质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；
C. {x-} 射线衍射实验分析可用于判断晶体和非晶体，不能确定有机物的各种化学键和官能团，应用红外光谱，故C错误；
D.有机物 {CH_{3}CH(OH)CH_{3}} 含有 {3} 种 {H}，两个甲基相同，则能得到 {3} 个峰，且峰面积之比为 {1}： {1}： {6}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是( )
A. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}

A.(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 分子中含有 {5} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {5} 种，故A错误；
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}} 分子中含有 {4} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {4} 种，故B错误；
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 分子中含有 {2} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种，故C错误；
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 分子中含有 {3} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {3} 种，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}
C. 摩尔是表示物质质量的单位
D. {1mol} 氧含 {6.02×10^{23}} 个 {O_{2}}

A.} 物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；
B.物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为 {mol}，故B正确；
C.摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；
D. {1mol} 氧指代不明确，故D错误；
故选： {B} ．
A.摩尔是单位，不是物理量；
B.物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为 {mol}；
C.物质的量单位为摩尔；
D. {1mol} 氧指代不明确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用胶体的知识解释的现象是( )
A. 豆浆中加入石膏做豆腐
B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，会出现红褐色沉淀
D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲

A.} 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；
D.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A. {C(} 金刚石)和 {CO_{2}}
B. {NaBr} 和 {HBr}
C. {Cl_{2}} 和 {KCl} ．
D. {CH_{4}} 和 {H_{2}O}

A.} 金刚石是共价键结合的原子晶体， {CO_{2}} 是含有共价键的分子晶体，故A错误；
B.溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，故B错误；
C. {CH_{4}} 是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故C错误；
D. {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 都是分子晶体，都只含共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是( )
A. 从左到右，原子半径逐渐减小
B. 从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
C. 从左到右，气态氢化物的稳定性增强
D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

A.} 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
B.从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引能力增强，得电子能量增强，失电子能力减弱，故B错误；
C.从左到右非金属性增强，则对应的气态氢化物的稳定性增强，故C正确；
D.从左到右非金属性增强，金属性减弱，则元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法中正确的是( )
A. 实验室可以用过滤法来分离溶液和胶体
B. 胶体的丁达尔现象属于物理变化，而电泳现象则属于化学变化
C. 江河入海口处沙洲的形成通常与胶体的性质有关
D. 沸水中滴加适量饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，形成带正电的胶体，导电能力增强

A.} 胶体粒子、溶液均可透过滤纸，则过滤不能分离，故A错误；
B.胶体的丁达尔现象、电泳现象过程中无新的物质生成属于物理变化，故B错误；
C.江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故C正确；
D.氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向澄清石灰水中滴入盐酸： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 金属铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 向澄清石灰水中滴入盐酸，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.氯气溶于水，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {2e+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.次氯酸为弱酸应保留化学式；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与离子方程式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 相对应的化学反应可能是(以下反应均在溶液中进行 {)(} )
A. {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应
B. {MgSO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应
C. {Ba(OH)_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}} 反应
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {NaHSO_{4}} 反应

A.} 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. {MgSO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式： {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}} 反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 和过量的 {NaHSO_{4}} 反应生成硫酸钡和水，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，硫酸氢钠少量，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
B. {MgSO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；
C. {Ba(OH)_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}} 反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {NaHSO_{4}} 反应生成硫酸钡和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 与足量稀盐酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. {Fe^{2+}} 在酸性条件下，与 {H_{2}O_{2}} 反应： {Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}O}
D. {0.1} {mol} {FeBr_{2}} 中滴入含 {Cl_{2}} {0.1} {mol} 氯水： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.Fe_{3}O_{4}} 与足量稀盐酸反应，离子方程式： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 在酸性条件下，与 {H_{2}O_{2}} 反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {0.1} {mol} {FeBr_{2}} 中滴入含 {Cl_{2}} {0.1} {mol} 氯水的离子反应为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化亚铁和氯化铁、水；
B.电荷不守恒；
C.原子个数不守恒；
D.由电子守恒可知，等物质的量反应，亚铁离子全部氧化，溴离子部分氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}}

A.Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. {1} {mol} {NH_{3}} 所含有的电子数为 {9N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4} {L} 氧气所含的原子数为 {2N_{A}}
C. {46} {g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物含有的氮原子数为 {1N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.} 氨气分子中含有 {10} 个电子， {1 molNH_{3}} 所含有的电子数为 {10N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {22.4 L} 氧气物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式相同为 {NO_{2}}，计算 {46gNO_{2}} 中所含氮原子数 {= {46g}{46g/mol}×1×N_{A}=N_{A}}，故C正确；
D.物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，不能计算含有 {Cl^{-}} 个数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{pH=2} 和 {pH=4} 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}}
B. {c(OH^{-})=2×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}}
C. {pH=2.3}
D. {pH=3}

A.pH=2} 和 {pH=4} 的两种稀硫酸，等体积混合后，设体积均为 {VL}，则 {n(H^{+})=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol}，
则混合溶液中 {c(H^{+})= {0.0101Vmol}{2VL}=0.00505mol/L=5.05×10^{-3}mol/L}，故A错误；
B. {c(OH^{-})= {K_{W}}{C(H^{+})}= {1×10^{-14}}{5.05 10^{-3}}mol/L}，故B错误；
C. {pH=- 5.05×10^{-3}≈2.3}，故C正确；
D. {pH≈2.3}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 碘和四氯化碳
B. 酒精和汽油
C. 酒精和水
D. 水和四氯化碳

A.} 碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.酒精和汽油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；
D.水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B. 用蒸发的方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热
C. 利用碘在 {CCl_{4}} 中溶解度比在水中大，可用 {CCl_{4}} 从稀的碘水中萃取碘
D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

A.} 蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B.蒸发时，利用余热加热，不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；
C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用 {CCl_{4}} 从稀的碘水中萃取碘，故C正确；
D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} {H_{2}O} 分子中含有 {6.02×10^{23}} 个微粒
B. {44gCO_{2}} 中含有 {1.204×10^{24}} 个 {O} 原子
C. {NH_{3}} 的摩尔质量为 {17}
D. {44.8L} {CH_{4}} 含有 {2mol} {C} 原子

A.} 指代不明确，微粒有可能为分子，也有可能为原子，故A错误；
B. {44gCO_{2}} 中物质的量为： { {44g}{44g/mol}=1mol}，含有氧原子个数为： {6.02×10^{23}mol^{-1}×1mol×2=1.204×10^{24}} 个 {O} 原子，故B正确；
C. {NH_{3}} 的摩尔质量为 {17g/mol}，故C错误；
D.气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和碳原子个数，故D错误；
故选： {B} ．
A.指代不明确；
B.质量转化为物质的量，结合二氧化碳分子构成解答；
C.摩尔质量单位为 {g/mol}；
D.气体状况未知．
本题阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意物质的结构与组成，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，与 {100mL} {0.5mol/LCaCl_{2}} 溶液所含的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相同的是( )
A. {10} {mL} {0.5} {mol/LMgCl_{2}} 溶液
B. {100} {mL0.5} {mol/L} {HCl} 溶液
C. {500} {mL0.2} {mol/L} {NaCl} 溶液
D. {1000} {mL0.05} {mol/L} {BaCl_{2}} 溶液

A、 {10mL 0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×2=1mol⋅L^{-1}L}，故A正确；
B、 {00mL0.5mol⋅L^{-1}HCl} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×1=0.5mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {500mL0.2mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.2mol⋅L^{-1}×1=0.2mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D、 {1000mL0.05mol⋅L^{-1}BaCl_{2}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.05mol⋅L^{-1}×2=0.1mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { }{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {1mol} {KClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移
B. {ClO_{2}} 是氧化产物
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 的氧化性强于 {ClO_{2}} 的氧化性
D. {KClO_{3}} 在反应中得到电子，作氧化剂

A.1molKClO_{3}} 参加反应有 {1mol×(5-4)=1mol}，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾对应的产物 {ClO_{2}} 是还原产物，故B错误；
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 为还原剂，在反应中被氧化， {H_{2}C_{2}O_{4}} 的还原性强于 {ClO_{2}} 的还原性，故C错误；
D. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A. {2KClO_{3} { {\;MnO_{2}\;}{}}{\;}2KCl+3O_{2}↑}
B. {2P+5Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2PCl_{5}}
C. {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}} 十 {2H_{2}O+Cl_{2}↑}
D. {H_{2}+Cl_{2} { {\;{光}\;}{}}{\;}2HCl}

A.} 反应中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价降低到 {-1} 价，被还原，故A错误；
B.反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-1} 价，被还原，故B错误
C. {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，被氧化，故C正确；
D.反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-1} 价，被还原，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与稀盐酸
B. {CuSO_{4}} 溶液与 {BaCl_{2}} 溶液
C. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {NaCl} 溶液
D. 稀 {HNO_{3}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液和稀盐酸反应是生成二氧化碳和氯化钠，有离子反应发生，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 溶液和 {BaCl_{2}} 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜沉淀，有离子反应发生，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {NaCl} 溶液不反应，没有离子反应发生，故C正确；
D.稀 {HNO_{3}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成水和硝酸钡，有离子反应发生，故D错误；
最终答案：C