callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；
B．Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（Si）＜W（S），故C错误；
D．非金属性：S＜O，则简单氢化物的稳定性：W（S）＜X（O），故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目 空气污染指数（API） 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 Ⅰ 优 二氧化氮 24 Ⅰ 优 | | | | | | | | | | | | |
A. 使用含磷洗衣粉
B. 汽车排放的尾气
C. 用煤和石油产品作燃料
D. 焚烧垃圾

A．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故A正确；
B．汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故B错误；
C．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故C错误；
D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 所有的非金属元素都分布在p区
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期

A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；
B．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故B正确；
C．稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故C正确；
D．3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，所以两原子对应的元素属于同一周期，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铷的叙述中正确的是（ ）
A. 硝酸铷是离子化合物
B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C. 氢氧化铷是弱碱
D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

A．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，故A正确；
B．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故B错误；
C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；
D．Rb位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关石油、天然气以及煤的叙述不正确的是（ ）
A. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化
B. 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分
C. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

A．石油的裂化为大分子生成小分子、石油裂解是烃分子裂解为气体分子，煤的干馏生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇，均有新物质生成，均为化学变化，故A正确；
B．天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分是甲烷，故B正确；
C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；
D．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强
B. W与X简单离子半径后者更大
C. W、Y两种元素最高化合价相同
D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

A．非金属性Al＞Cu，则最高价氧化物对应水化物的酸性比X（Al）比Z（Cu）强，故A正确；
B．氧离子和铝离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径W＞X，故B错误；
C．O元素没有最高正价，则O、S的最高化合价不同，故C错误；
D．Cu的使用较早，但Al活泼性较强，金属Al被广泛使用的较晚，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 葡萄糖可用于合成补钙药物
B. 油脂有保护内脏器官的作用
C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成
D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃

A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，故A正确；
B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，故B正确；
C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，故C正确；
D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是（ ）
X W Y Z
A. X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易
B. W的氢化物具有较强的还原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游离态
D. 氢化物的沸点X一定小于Y

A．非金属性：P＞C＞Si，则Z的单质与化合更容易，故A错误；
B．非金属性越强，对应水合物的还原性越弱，Al的非金属性较弱，则Al的氢化物的还原性较强，故B正确；
C．Si元素在自然界中主要以化合态存在，不存在游离态，故C错误；
D．C的氢化物为烃，碳原子数较大的烃的沸点较高，则X的氢化物的沸点不一定小于Y，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境密切相关。下列有关说法或做法错误的是（ ）
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B. 研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染
C. 工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放
D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

A．氯化钙为电解质，水溶液中能与桥梁中的钢铁构成原电池，发生钢铁的电化学腐蚀，故A正确；
B．生物农药的残留对人体健康不利，同时引起环境污染，研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染，故B正确；
C．工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放，可以节约资源，保护水资源，故C正确；
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（ ）
A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故
B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染
C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量
D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量

A．化学危险品能够污染环境，影响人体健康，所以应加强对化学危险品的管控，故A正确；
B．开发废电池综合利用技术，减少普通电池的使用，可以防止重金属等污染，故B正确；
C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，有利于人体健康，故C正确；
D．秸秆就地焚烧，能够产生大量灰尘颗粒，引起空气污染，不利于保护环境，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
D. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

A．元素周期表有7个周期、18个纵行，16个族，故A错误；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故C正确；
D、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液
B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气
C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液
D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；
C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关酯说法正确的是（ ）
A. 同乙醇、乙醛等含氧有机物类似，乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应
C. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应
D. 检查油脂皂化反应是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，看有无油滴浮在水面上

A．乙酸乙酯含有酯基，不溶于水，故A错误；
B．皂化反应用于制备肥皂，主要成分高级脂肪酸钠，油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，故C错误；
D．油脂不溶于水，可根据有无油滴浮在水面上判断是否完全水解，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列物质用途和相关原理分析都正确的是（ ）
选项 用途 原理 A 铁粉、活性炭和食盐等作暧宝宝的原料 铁粉和炭发生化合反应时放出热量 B 地下输油管表面镶嵌锌片 牺牲阳极的阴极保护法保护钢管 C 推广使用碳酸酯塑料和聚乙烯塑料 它们都容易降解，不会污染环境 D 饱和明矾溶液可以清洗金属器皿的锈迹 明矾水解生成胶体，胶体吸附金属锈 | | | | | | | | | | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A．铁粉、活性炭、食盐溶液等形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，放出热量，提高能量，不是铁粉和炭发生化合反应时放出热量，故A错误；
B．Fe、Zn、土壤溶液形成原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，损耗Zn、保护Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．聚乙烯塑料不易降解，会造成白色污染，故C错误；
D．明矾水解使溶液显酸性，酸能与铁锈反应而除去铁锈，不是生成胶体、吸附金属锈，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列诗词中没有涉及化学反应的是（ ）
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B. 疏影横斜水深浅，暗香浮动月黄昏
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

A、爆竹声中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。
B、疏影横斜水深浅，暗香浮动月黄昏，属于光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确。
C、蜡炬成灰泪始干，蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错误。
D、煅烧石灰石的过程有新物质氧化钙和水生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料不属于合金的有（ ）
A. 一元硬币
B. 光导纤维
C. 不锈钢
D. 硬铝窗框

A、一元硬币钢芯镀镍组成的合金，故A正确；
B、光导纤维的成份是二氧化硅，不是合金，故B错误；
C、不锈钢是铁合金，故C正确；
D、硬铝窗框是铝合金，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：甲＞丙
B. 单质的还原性：丁＞丙
C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：甲＜丙，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，则单质的还原性：丁＜丙，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则氨气为同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、NaOH、氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，能相互反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气、食品的保护气，E所在族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：E＞B＞C＞D
B. C可以从溶液中置换出D单质
C. A、B、E形成化合物中只存在共价键
D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

A．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：E＞B＞C＞D，故A正确；
B．金属Na直接与水反应，无法从溶液中置换出金属Al，故B错误；
C．H、N、S形成的化合物硫化铵中含有离子键，故C错误；
D．H、N形成的化合物为氨气，氨气自身不能电离，属于非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数
B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应
D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子

A．主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，故A错误；
B、分子晶体相对分子量越大熔沸点高，所以卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高，故B正确；
C、物理变化中可能存在能量变化，如浓硫酸溶于水会放出热量，属于物理变化，故C错误；
D、非金属元素既易得电子，也易失电子，如氢气与氯气反应，氢失电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中克服共价键的是（ ）
A. 二氧化硅熔化
B. 冰融化
C. 氯化钾熔化
D. 碘升华

A、二氧化硅是原子晶体，微熔化克服共价键，故A正确；
B、冰融化克服的是分子间作用力，故B错误；
C、氯化钾熔化克服是离子键，故C错误；
D、碘升华克服的是分子间作用力，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A. 四种元素中b的金属性最强
B. 原子半径：d＞c＞b＞a
C. d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故B错误；
C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故C错误；
D．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是（ ）
A. 酒精
B. 食盐水
C. 氯化钾
D. 铜丝

A．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电，为非电解质，故A错误；
B．食盐水为混合物，不是电解质，故B错误；
C．氯化钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊 | | | | | |
A. 原子半径：丙＜丁＜戊
B. 戊不可能为金属
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D. 氢化物的稳定性：甲＞乙

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
B．由短周期元素甲～戊在元素周期表的相对位置，若甲为Li，则乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：甲＜乙，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
A. 醋酸的浓度小于盐酸
B. 盐酸的导电性明显大于醋酸
C. 加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显
D. 中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

A．室温下，pH相同的一元酸，弱酸浓度大于强酸，醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以相同pH的盐酸和醋酸，浓度：醋酸＞盐酸，故A错误；
B．溶液导电性与离子浓度成正比，两种溶液的pH相同，则氢离子浓度相等，溶液导电性相同，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离，所以加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时氢离子浓度：醋酸＞盐酸，则盐酸的pH变化较明显，故C错误；
D．中和两份完全相同的NaOH溶液，酸的浓度越大，消耗的酸体积越少，pH相同时酸浓度：醋酸＞盐酸，则消耗的盐酸体积小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，能说明恒温恒容密闭容器中的反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）已达到平衡状态的是（ ）
A. X和Y的消耗速率之比为3：1
B. 容器内压强不随时间变化而变化
C. 容器内X、Y、Z的物质的量相等
D. 容器内混合气体的密度不随时间变化

A、只要反应发生就有X和Y的消耗速率之比为3：1，故A错误；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的物质的量可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、恒容密闭容器内混合气体的密度一直不随时间变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）
A. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
B. 16个族是指7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族
C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D. 短周期元素是指第一、二、三周期元素，即1~18号元素

A．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，故A错误；
B、元素周期表共18个纵行，16个族，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，故B正确；
C．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，最长的周期含有32种元素，故C正确；
D.短周期元素为前三周期元素，即短周期元素是指第一、二、三周期元素，即1～18号元素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（ ）
A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点
B. C与F可形成具有漂白作用的化合物
C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是F＞B
D. D、E、F形成简单离子的半径关系是D＞E＞F

A．H、C形成的化合物为烃，H、O形成的化合物为水和双氧水，碳原子数较多的烃具有较高沸点，所以A与B形成的化合物沸点可能大于A与C形成的化合物的沸点，故A错误；
B．O与S、Cl形成的二氧化硫、二氧化氯都具有漂白性，故B正确；
C．没有指出元素最高价，该说法不合理，故C错误；
D．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径关系是F＞D＞E，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 泡沫灭火器适用于电器起火
B. 电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D. 硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；
B．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，可以减慢内胆腐蚀，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可以用于呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．硅胶不具有还原性，不可作含油脂食品袋内的脱氧剂，具有吸水性，可以用于食品干燥剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
B. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
C. 部分卤代烃可用作灭火剂
D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐

A．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故A正确；
B．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；
C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；
D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（ ）
A. 称取3 g左右的干海带--托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬--蒸发皿或坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸馏烧瓶

A．托盘天平可称量物质的质量，则可称取3 g左右的干海带，故A正确；
B．可选坩埚或蒸发皿灼烧干海带至完全变成灰烬，故B正确；
C．过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，漏斗为过滤操作必需的仪器，故C正确；
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，为萃取法，使用分液漏斗，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关抽滤操作，下列说法正确的是（ ）
A. 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

A．当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，操作不合理，故A错误；
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，故B错误；
C．胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，故C错误；
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（ ）
A. “白烟”晶体中只含共价键
B. 四种元素中，Z的原子半径最大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

A．白烟为氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故B错误；
C．非金属性N＞Si，则X的简单氢化物的热稳定性比Y的强，故C正确；
D．没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ）
A. 负极反应不同
B. 正极反应相同
C. 析氢腐蚀更普遍
D. 都是电化学腐蚀

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，反应相同，故A错误；
B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，则反应不同，故B错误；
C．钢铁的吸氧腐蚀更普遍，故C错误；
D．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，都是形成原电池，则都是电化学腐蚀，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料
B. 除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D. “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．铝是活泼金属不易被还原剂还原，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故C错误；
D．“酸可以除锈”的过程酸与金属氧化物反应生成盐，“热的纯碱溶液去油污”油脂发生水解反应，二者都有新物质生成，是化学变化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）
A. 氨--作制冷剂
B. 漂粉精--作游泳池消毒剂
C. 甘油--作护肤保湿剂
D. 明矾--我国古时用于除铜锈

A．液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性作游泳池消毒剂，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．明矾发生水解显酸性，用于除铜锈，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应属于同一反应类型的是
A. 甲烷制一氯甲烷、乙醇制乙醛
B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 苯制硝基苯 、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解

A．甲烷发生取代反应生成一氯甲烷，乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，反应类型不同，故A错误；
B．苯在催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，反应类型不同，故B错误；
C．苯制硝基苯、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，都发生取代反应，故C正确；
D．苯发生加成反应生成环己烷，乙酸乙酯水解为取代反应，反应类型不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. HCl中存在离子键，属于离子化合物
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．HCl分子中H-Cl之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；
C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
D．熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20．C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质。A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C. D的单质只有还原性，没有氧化性
D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；
B．O、Na形成的过氧化钠中含有共价键，故B正确；
C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；
D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）
选项 文献 描述 分析 A 《天工开物》 “凡石灰，经火焚炼为用” 此“石灰”是指石灰石 B 《物理小知识》 “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄” “入火则汞去”是指汞受热升华 C 《本草经集注》 “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 利用焰色反应来变真假硝石 D 《本草纲目》 “采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢” 利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；
B．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误；
C．硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；
D．衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B. W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C. X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D. X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

A．Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；
B．Y为Al，氧化铝为离子化合物，W为H时，水分子为共价化合物，故B错误；
C．X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D．X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B. 简单离子半径：Y＜M＜W
C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

A．O、Cl形成的二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M＜Y＜W，故B错误；
C．没有指出最高价含氧酸，该说法不合理，故C错误；
D．F与C形成的是共价化合物，含有共价键，而F与Mg形成的是离子化合物，只含有离子键，所含化学键的类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是 （ ）
A. 元素周期表有7个周期和18个族
B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C. 从左向右数第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体

A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族，所以元素周期表有7个周期、16个族，故A错误；
B、副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，所以由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，故B错误；
C、从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，第十三纵行是ⅢA族，而不是第ⅢB族，故C错误；
D、元素周期表中0族元素的单质是稀有气体单质，全部是气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；
B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，故B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，故C错误；
D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下X的单质为气态
B. 简单氢化物的分解温度：W＞Z＞Y
C. X、Z形成的化合物为离子化合物
D. W与Y具有相同的最高化合价

A．常温下Al为固态，故A错误；
B．非金属性O＞Cl＞S，非金属性越强，简单氢化物的分解温度应该，则简单氢化物的分解温度：W＞Z＞Y，故B正确；
C．X、Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．S的最高价为+6，O没有最高正价，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应2A（g）⇌B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
B. 恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
D. 恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

A、设A的起始的物质的量为1mol，反应中A的转化率为a%，则：
2A（g）⇌B（g）+3C（g）
起始量（mol）：1 0 0
变化量（mol）：a% a% a%
平衡量（mol）：1-a% a% a%
则：1-a%+a%+a%=1+p%
解得：a=p
故A正确；
B、恒容容器内平衡后再充入A（g），会使反应物的浓度增大，所以平衡会向正向移动，故B错误；
C、恒容容器内平衡后再充入A（g），会使反应物的浓度增大，在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间，即压强小于2p，故C错误；
D、恒压时充入氩，压强不变则体积增大，平衡向着系数增大的方向移动，向右移动，转化率减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B. 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀 释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小
C. 等pH等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多
D. 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓 度数值一定偏高

A．氯气为单质，氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
B．因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．故B错误；
C．醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度和硫酸溶液中氢离子浓度相同，加入碳酸氢钠，随反应进行醋酸又电离出氢离子，醋酸生成二氧化碳气体多，故C错误；
D．氢氧化钠摩尔质量小于氢氧化钾，所以按氢氧化钠计算会导致氢氧根偏少，最后滴定量就会减多，导致结果偏高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
B. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色
C. 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水除杂，故A错误；
B．苯易溶于四氯化碳，溶液不分层，故B错误；
C．苯和乙炔的最简式都为CH，则相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同，故C正确；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能用杂质除去，且操作复杂，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是（ ）
A. “氢油”不稳定
B. 氢能源属于可再生能源
C. 该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破
D. 液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级

A、“氢油”，便于储存和运输，说明比较稳定，故A错误；
B、氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故属于可再生能源，故B正确；
C、常温常压下可以将氢气融入到一种化合物“储油”中，故该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，故C正确；
D、液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子序数均不大于20。Y、Z、W的最外层电子数之和为8；X与Y同族,且X的单质只能在高温条件下与Y的氧化物反应置换出Y的单质；Z元素所在周期数与族序数相同。下列说法一定正确的是( )
A. 常温常压下X的单质为气态
B. 原子序数：Y>Z>W>X
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：W>Z
D. 氢化物的沸点：Y>X

A．常温常压下C的单质为固态，故A错误；
B．原子序数大小为：Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z，故C正确；
D．没有指出简单氢化物，C元素的氢化物为烃，碳原子数较大的烃沸点较高，可能对应硅烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是（ ）
A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强
C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子
D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子

A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同周期非金属元素的原子半径越大，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同周期非金属元素的原子半径越小，其非金属性越强，其单质的氧化性越强，故B正确；
C．元素的金属性越强，其原子越易失电子，同周期主族元素的原子半径越大，其金属性越强，则其原子越容易失去电子，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性越活泼，其原子越易得电子，则其阴离子在反应中越难失去电子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的( )
A. 只存在于分子之间
B. 相邻原子间强烈的相互作用
C. 只存在于离子之间、
D. 相邻分子间的相互作用

A.化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故A错误；
B.相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，故B正确；
C.化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故C错误；
D.化学键存在于分子内原子间的相互作用，故D错误；
故选： {B}。
化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，依据化学键的定义解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质用途的说法错误的是( )
A. 氨气可用于制造氮肥
B. 浓硫酸可用于干燥氨气
C. 氯气可用于制漂白粉
D. 食醋可用于除水壶中的水垢

A.} 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，故A正确；
B.浓硫酸与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，故B错误；
C.氯气与石灰乳反应，则可制备漂白粉，故C正确；
D.醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，故D正确；
故选： {B}。
A.氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等；
B.浓硫酸与氨气反应；
C.氯气与石灰乳反应；
D.醋酸与水垢发生复分解反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器
D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

A.} 煤的干馏不能得到煤油，故A错误；
B.明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够净水，不能杀菌消毒，故B错误；
C.氧化铝具有较高的熔点，可用来制造耐高温的容器，故C正确；
D.硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月饼被氧化，故D错误；
故选： {C}。
A.煤的干馏不能得到煤油；
B.明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸收固体杂质颗粒；
C.依据氧化铝熔点高的性质解答；
D.硅胶具有吸水性，不具有还原性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. 碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
B. 酸性： {H_{3}BO_{3} > H_{2}CO_{3}}
C. 热稳定性： {NH_{3} < PH_{3}}
D. 还原性： {S^{2-} < F^{-}}

A.} 因金属性 {Ca > Mg}，所以碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故A正确；
B.因非金属性 {C > B}，所以酸性： {H_{3}BO_{3} < H_{2}CO_{3}}，故B错误；
C.因非金属性 {N > P}，所以热稳定性： {NH_{3} > PH_{3}}，故C错误；
D.因非金属性 {F > S}，所以还原性 {S^{2-} > F^{-}}，故D错误；
故选： {A}。
A.元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
C.元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；
D.元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 甘油加水作护肤剂
B. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 常用于自来水的消毒杀菌
C. 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题
D. 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同

A.} 甘油含 {3} 个 {-OH}，易与水形成氢键，保水性强，则甘油加水作护肤剂，故A正确；
B.明矾中铝离子水解生成胶体，但不具有强氧化性，则不能用于自来水的消毒杀菌，故B错误；
C.石墨烯聚合材料电池的性能比普通电池的高，解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题，故C正确；
D.汽油去除衣物上的油污，为油脂溶于汽油；热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，油污发生水解反应，前者为物理变化、后者发生化学变化，故D正确；
故选： {B}。
A.甘油含 {3} 个 {-OH}，易与水形成氢键；
B.明矾中铝离子水解生成胶体，但不具有强氧化性；
C.石墨烯聚合材料电池的性能比普通电池的高；
D.汽油去除衣物上的油污，为油脂溶于汽油；热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，油污发生水解反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关
D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

A.} 海水提镁时，要把海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀的反应属于复分解反应，故A错误；
B.汽油或柴油属于烃类物质，只含有 {C} 、 {H} 两种元素，不含有 {N} 元素，汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故B错误；
C.河水中泥土胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，即在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故C正确；
D.聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，故D错误。
故选： {C}。
A.氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀的反应属于复分解反应；
B.汽油或柴油中不含有 {N} 元素；
C.胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；
D.聚酯纤维为有机高分子材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：央视栏目 {《} 国家宝藏 {》} 不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A. 战国 {⋅} 曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
B. 南朝 {⋅《} 竹林七贤与启荣期 {》} 砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
C. 清 {⋅} 乾隆“瓷母” {-} 各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D. 宋 {⋅} 王希孟 {《} 千里江山图 {》} 卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

A.} 青铜是一种铜锡合金，战国 {⋅} 曾侯乙编钟属于青铜制品，故A正确；
B.砖是由黏土等烧制而成的主要成分为硅酸盐，故B错误；
C.陶瓷主要成分为硅酸盐，各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，故C正确；
D.铜绿主要成分为碱式碳酸铜，故D正确；
故选： {B}。
A.合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料；
B.砖块的主要成分为硅酸盐；
C.氧化亚铜为砖红色；
D.依据铜绿为碱式碳酸铜解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列环境污染与 {SO_{2}} 有关的是( )
A. 温室效应
B. 水华
C. 化学烟雾
D. 酸雨

A.} 温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故A错误；
B.水华是水体富营养化导致的，与二氧化硫气体无关，故B错误；
C.化学烟雾与氮的氧化物有关，故C错误；
D.酸雨是大量排放 {SO_{2}} 等酸性气体造成的大气污染，故D正确；
故选： {D}。
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致与水酸性增强，易导致形成酸雨，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于物质的用途说法错误的是( )
A. 工业上以硫为原料制硫酸
B. 二氧化硅用于制造光导纤维
C. 铁在商代用于铸造司母戊鼎
D. 铝合金用于制造门窗

A.} 自然界中存在硫单质，可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，进而生成硫酸，故A正确；
B.二氧化硅具有全反射性，可用于制造光导纤维，故B正确；
C.铁使用在商以后，商代用铜铸造司母戊鼎，故C错误；
D.铝合金硬度大，质量较轻，一般用于制造门窗，故D正确。
故选： {C}。
A.硫可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，进而生成硫酸；
B.二氧化硅具有全反射性；
C.商代用铜铸造司母戊鼎；
D.铝合金硬度大，质量较轻．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴与 {NaOH} 反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.溴易溶于苯，引入新杂质，应选 {NaOH} 、分液，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故C错误；
D.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
故选： {A}。
A.溴与 {NaOH} 反应后，与苯分层；
B.溴易溶于苯；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D.二者均与 {NaOH} 反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇
B. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
C. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含 {SO_{2}}，造成大气污染，使雨水 {pH < 5.6} 形成酸雨

A.} 糯米酿制甜酒的过程中，淀粉水解生成葡萄糖，部分葡萄糖分解转化为乙醇，故A正确；
B.绳锯木断的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂，可以用于火腿肠中保持肉质新鲜，故C正确；
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 {SO_{2}}，造成大气污染，使雨水 {pH < 5.6} 形成酸雨，故D正确；
故选： {B}。
A.依据淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
C.亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂；
D.依据酸雨主要由二氧化硫的排放引起，结合酸雨 {pH} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否氧化变质，可向溶液中加入( )
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. 稀 {H_{2}SO_{4}}
D. {KSCN} 溶液

A. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以稀硫酸无法检验，故C错误；
D.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是( )
A. “ {84} 消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
B. 使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
C. 用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
D. {《} 淮南完毕术 {》} 所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

A.} “ {84} 消毒液”含 {NaClO}，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故A错误；
B.使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有吸附性，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；
C. {HF} 酸与二氧化硅反应生成 {SiF_{4}} 和水，无元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；
D.白青得铁化为铜，可知 {Fe} 与铜离子发生置换反应生成 {Cu}，为置换反应，故D正确；
故选： {D}。
A.“ {84} 消毒液”含 {NaClO}，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气；
B.活性炭具有吸附性，不具有强氧化性；
C. {HF} 酸与二氧化硅反应生成 {SiF_{4}} 和水，无元素的化合价变化；
D.白青得铁化为铜，可知 {Fe} 与铜离子发生置换反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如： {Li} 和 {Mg} 、 {Be} 和 {Al} 、 {B} 和 {Si.} 下列说法不正确的是( )
A. {Li} 在 {N_{2}} 中燃烧生成 {Li_{3}N}
B. {LiOH} 是极易溶的强碱
C. {Be(OH)_{2}} 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D. 硼酸钠溶液显碱性

A.} 镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知， {Li} 和氮气反应生成 {Li_{3}N}，故A正确；
B.氢氧化镁为难溶于水的弱碱，据此得出 {LiOH} 是难溶于水的弱碱，故B错误；
C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D. {B} 和 {Si} 性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；
故选： {B}。
根据对角线规则知， {Li} 元素和 {Mg} 元素性质相似， {Be} 和 {Al} 元素的性质相似，根据 {Mg} 元素及其化合物的性质判断 {Li} 元素及其化合物的性质，根据 {Al} 元素及其化合物的性质判断 {Be} 元素及其化合物的性质．