callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要使在密闭容器中进行的可逆反应 {2A(g)+B(s)⇌ 2C(g)ΔH < 0} 的正反应速率加快，下列可采用的措施是( )
A. 保持体积不变，充入 {N_{2}(N_{2}} 与反应本身无关)
B. 降温
C. 将容器的体积缩小一半
D. 加入反应物 {B}

A.保持体积不变，充入 {N} {{\,\!}_{2}}， {A} 和 {C} 的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.降低温度，反应速率减小，故B错误；
C.将容器的体积缩小一半，压强增大，正反应速率加快，故C正确；
D. {B} 为固体，加入 {B}，反应速率不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏伽德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. {pH=1} 的 {H_{2}SO_{3}} 溶液中，含有 {H^{+}} 数为 {0.1N_{A}}
B. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况时， {2.24L NO} 和 {1.12L O_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子数为 {0.1N_{A}}
D. {100mL0.1mol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的数量少于 {0.01N_{A}}

A.溶液的体积未知，不能计算氢离子的物质的量，故A错误；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {1 mol Cl_{2}} 反应转移电子数为 {1mol×2×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况时， {2.24LNO} 的物质的量为 {0.1mol}， {1.12LO_{2}} 的物质的量为 {0.05mol}， {NO} 和 {O_{2}} 反应方程式为 {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，根据方程式知， {0.1molNO} 与 {0.05molO_{2}} 恰好完全反应生成 {0.1molNO_{2}}，但 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 之间存在转化，方程式 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，所以产物分子数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {100mL0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 会发生水解， {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 的数量少于 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
D. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有 {Cu^{2+}}

A.} 将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等离子，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有 {Ca^{2+}}，不一定含有 {Ba^{2+}}，故C错误；
D.溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定有 {Cu^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于燃烧热和中和热，下列说法正确的是( )
A. 在 {101kPa} 时， {1mol} 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成 {1mol} 水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在 {25℃} 、 {101kPa} 时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

A.在 {101kPa} 时， {1mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
B.在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 {1mol} 水，这时的反应热叫中和热，故B错误；
C.燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故C正确；
D. {101kPa} 时， {1mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正价与最低负化合价的代数和为 {4}，由此可以判断
A. {R} 气态氢化物化学式为 {H_{2}R}
B. {R} 一定是Ⅳ {A} 族元素
C. {R} 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. {R} 一定是第四周期元素

A.} 主族元素 {R} 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {4}，所以可知到 {R} 是第Ⅵ {A} 的元素，而氧元素没有最高正价，所以 {R} 为 {S} 、 {Se} 、 {Te}，负价为 {-2} 价，则 {R} 气态氢化物化学式为 {H_{2}R}，故A正确；
B.由分析可知， {R} 是第Ⅵ {A} 的元素，故B错误；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以 {R} 的气态氢化物不如同周期ⅤⅡ {A} 元素气态氢化物稳定，故C错误；
D. {R} 为 {S} 、 {Se} 、 {Te}，不一定是第四周期元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D. 牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

A.} 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故A错误；
B.血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B正确；
C.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C正确；
D.牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠，属于胶体，加入食盐会盐析，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯气及含氯化合物的说法中，不正确的是( )
A. 氯气是纯净物，液氯是混合物，化学性质不同
B. 氯气和 {NaOH} 溶液反应可制备“ {84} ”消毒液
C. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色的火焰
D. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

A.} 液氯为氯气的液态，氯气、液氯为同种单质，化学性质相同，故A错误；
B.氯气与 {NaOH} 反应生成 {NaClO}，则氯气和 {NaOH} 溶液反应可制备“ {84} ”消毒液，故B正确；
C.氢气在氯气中燃烧生成 {HCl}，燃烧时发出苍白色的火焰，故C正确；
D.氯气为黄绿色气体，而氯离子为无色离子，颜色均正确，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是( )
A. 溴水、氯化铁溶液
B. 溴水、碳酸钠溶液
C. 溴水、酸性高锰酸钾溶液
D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

A.氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
C.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故C正确；
D.酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 化学反应原理 {》} 选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

A.由盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，故A错误；
B.电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故B错误；
C.化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数 {K= {生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积} }，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；
D.导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是( )
A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 {3\%-5\%} 的碳酸氢钠溶液冲洗

A.} 应先用干抹布擦去，故A错误；
B.氢氧化钠溶液有腐蚀性，故B错误；
C.氢氧化钠溶液有腐蚀性，故C错误；
D.若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上 {3\%～5\%} 的碳酸氢钠溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. “血液透析”和“明矾净水”利用了胶体的性质
B. {SO_{2}} 和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同
C. {Fe_{3}O_{4}} 可用做油漆中的红色颜料
D. {A1_{2}O_{3}} 熔点高，可作耐高温材料，不作为工业冶炼铝的原料

A.血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，故A正确；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 使某些物质褪色原理是化合性漂白，不彻底，过氧化钠能使某些物质褪色是氧化性漂白，其原理不相同，故B错误；
C. {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 可用做油漆中的红色颜料，故C错误；
D. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 的熔点很高，可作耐高温材料，电解熔融氯化镁制备 {Mg}，电解熔融氧化铝制备 {Al}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子中，不含有弧电子对的是( )
A. {H_{2}O}
B. {H_{3}O^{+}}
C. {NH_{3}}
D. {NH_{4}^{+}}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 有 {2} 对孤对电子，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} 有 {1} 对孤对电子，故B错误；
C. {NH} {{\,\!}_{3}} 有 {1} 对孤对电子，故C错误；
D. {NH_{4}^{+} } 没有对孤对电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验能达到顶期目的是( )
编号 实验内容 实验目的 {A} 向 {1mL0.2mol/LNaOH} 溶液中滴入 {2} 滴 {0.1mol/LMgCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 {2} 滴 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 {Mg(OH)_{2} > Fe(OH)_{3}} {B} 向混有 {BaCO_{3}} 沉淀的 {NaOH} 溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 滴定其中 {NaOH} 含量 {C} 两种一元碱溶液 {X} 和 {Y(X} 的 {pH} 比 {Y} 大 {l)}，分别加水稀释 {100} 倍后， {pH} 相等 证明稀释前 {c(X)=10c(Y)} {D} 测定等物质的量浓度的 {HF} 与 {HCl} 溶液的 {pH}，后者较小 证明非金属性 {Cl > F} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故A错误；
B.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性， {BaCO_{3}} 不溶解，可用于测量氢氧化钠的含量，故B正确；
C.如稀释前 {c(X)=10c(Y)}，且两种一元碱溶液 {X} 和 {Y(X} 的 {pH} 比 {Y} 大 {l)}，则两种碱的电离程度相等，则分别加水稀释 {100} 倍后， {pH} 应仍相差 {1}，不可能相等，故C错误；
D.不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是( )
A. {2} 与 {8}
B. {6} 与 {16}
C. {8} 与 {14}
D. {9} 与 {11}

A. {2} 与 {8} 号元素分别是 {He} 和 {O}，不能形成化学键，故A错误；
B. {6} 与 {16} 号元素分别是 {C} 和 {S}，形成的是共价键，故B错误；
C. {8} 与 {14} 号元素是 {O} 和 {Si}，形成的是共价键，故C错误；
D. {9} 与 {11} 号元素是 {F} 和 {Na}，形成离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 元素原子最外层电子数是内层的 {2} 倍， {Z} 是地壳中含量最高的元素， {W} 是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y)}
B. {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的强
D. {Z} 分别与 {X} 、 {W} 形成的化合物的化学键类型相同

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {r(W) > r(Y) > r(Z)}，故A错误；
B.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越稳定，非金属性 {Z > Y}，所以 {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强，故B正确；
C.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， {X} 的非金属性小于 {Y}，所以 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱，故C错误；
D. {Z} 是 {O} 元素、 {X} 是 {C} 元素、 {W} 是 {Na} 元素，形成的化合物分别为共价化合物、离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列事实能说明上述观点的是
A. 苯酚能与 {NaOH} 溶液反应，而乙醇不能
B. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
C. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的 {H_{2}} 较多

A.苯酚中羟基连接苯环，乙醇中羟基连接乙基，苯酚能与 {NaOH} 溶液反应，而乙醇不能，因此说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼，故A正确；
B.乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有 {C=C}，可发生加成反应，不能用上述观点说明，故B错误；
C.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，则乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，故C错误；
D.羟基与钠反应生成氢气，甘油中羟基数目比乙醇中多，由官能团数目不同导致，不能说明，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 直径介于 {1—100nm} 之间的粒子称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体带电
C. {1mol/L} 的硫酸钠溶液和 {1mol/L} 的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液导电性不同
D. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

A.应当是分散质直径在这个范围的分散系才是胶体，故A错误；
B.胶体本身不带电，是吸附阳离子或阴离子而带电，故B错误；
C.因硫酸钠电离产生 {2} 个钠离子与一个硫酸根离子，而氢氧化钠电离产生一个氢氧根离子及一个钠离子，两都电荷数不同，离子浓度也不同，故导电性不同，故C正确；
D.胶体中有离子可以导电，但是胶体是混合物，所以不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 {6} 种
C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D. 以 {2-} 溴丙烷为主要原料制 {1}， {2-} 丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代 {—} 消去 {—} 加成

A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除碳碳双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故A正确；
B.乙烷的一氯取代物有 {1} 种，二氯取代物有 {2} 种，三氯取代物有 {2} 种，四氯取代物有 {2} 种(与二溴取代物个数相同)，五氯取代物有 {1} 种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物 {1} 种，所以乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应理论上得到的氯代物最多有 {9} 种，故B错误；
C.聚氯乙烯塑料在一定条件下释放出有害物质，不能用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；
D.以 {2-} 溴丙烷为主要原料制 {1}， {2-} 丙二醇时，步骤为： {2-} 溴丙烷在 {NaOH} 醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴单质发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷， {1}， {2-} 二溴丙烷在 {NaOH} 水溶液条件水解生成 {1}， {2-} 丙二醇，需要经过的反应依次为：消去 {—} 加成 {—} 取代，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确的是( )
A. 水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B. 天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C. 轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D. 化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

A. 沉淀反应可以除去水中的金属离子，故A正确；
B. 明矾可以净化水中的细小悬浮颗粒，故B正确；
C. 盐酸可以用熟石灰中和处理，故C正确；
D. 化肥不可大量使用，大量使用会污染水体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是 ( )
A. 用量筒量取 {25} {mL} 蒸馏水
B. 用分液漏斗分离乙醇和水
C. 用烧杯溶解 {FeCl_{3}} 试样
D. 用托盘天平称量 {NaCl} 固体 {5.8g}

A.根据量筒的规格，可以用量筒量取 {25mL} 蒸馏水，故A正确；
B.乙醇和水能以任意比互溶，因此不能采用分液的方法来进行分离，故B不正确；
C.根据烧杯的用途可以用烧杯溶解 {FeCl3} 试样，故C正确；
D.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 {0.1g}，能用托盘天平称取 {5.8gNaCl} 固体，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {①Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {②CH_{3}COONa} 溶液、 {③NaOH} 溶液各 {25mL}，物质的量浓度均为 {0.1mol/L}，下列说法正确的是( )
A. 三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ② > ①}
B. 若将三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {②}
C. 若分别加入 {25mL 0.1mol/L} 盐酸后， {pH} 最大的是 {①}
D. 若三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {③ > ① > ②}

A.等浓度时强碱的 {pH} 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ① > ②}，故A错误；
B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {③}，故B错误；
C.等体积等浓度混合后， {①} 中溶质为 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl}， {②} 中溶质为 {NaCl} 、 {CH_{3}COOH}， {③} 中溶质为 {NaCl}， {HCO_{3}^{-}} 离子水解显碱性，所以 {pH} 最大的是 {①}，故C正确；
D.三种溶液的 {pH} 均为 {9}， {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}， {c(NaOH)=10^{-5}mol/L}，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 {c(CH_{3}COONa) > c(Na_{2}CO_{3}) > 10^{-5}mol/L}，所以三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {② > ① > ③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： {2MnO{_{4}}{^{-}}+16H^{+}+5Na_{2}O_{2}═══2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O+10Na^{+}}。下列判断正确的是( )
A. {O_{2}} 是还原产物， {Mn^{2+}} 是氧化产物
B. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
C. 标准状况下产生 {22.4 L O_{2}} 时反应转移 {2 mol e^{-}}
D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

A. {Mn} 元素的化合价降低，被还原， {O} 元素的化合价升高被氧化，则 {O_{2}} 是氧化产物， {Mn^{2+}} 是还原产物，故A错误；
B.过氧化钠中 {O} 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；
C.标准状况下，产生 {22.4LO_{2}} 时反应转移 { {22.4L}{22.4L/mol}×2×[0-(-1)]=2mole^{-}}，故C正确；
D.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是( )
A. 石墨
B. 铁丝
C. 醋酸
D. 盐酸

A.} 石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.铁丝是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.醋酸溶于水导电属于电解质，故C正确；
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的说法不正确的是( )
A. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
B. 乙烯是石油裂解后的产物
C. 芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
D. 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏

A.烯烃和炔烃都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.石油裂解可得到乙烯，故B正确；
C.煤焦油中含有芳香烃，芳香烃主要来自于煤焦油，故C正确；
D.石油常压蒸馏主要得到汽油、煤油、柴油，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化锰难溶液与水，不能用蒸发结晶的方法将其分离，故A错误；
B.碘易升华，可用加热的方法将碘升华出，故B正确；
C. {NaCl} 的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则冷却结晶析出硝酸钾从而除杂，此处原理错误，故C错误；
D.食用油和汽油可互溶，不能用分液的方法分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

A.溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入 {NaOH} 溶液后分液，故A错误；
B.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；
C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；
D.乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是
A. 所有含碳元素的化合物都是有机物
B. 大多数有机物难溶于有机溶剂
C. 熔点低的化合物是有机物
D. 有机物中除含碳元素外，还常含有氢、氧等

A.少数含碳的化合物不是有机物，如 {CO} 、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，故A错误；
B.依据相似相容原理知：大多数有机物容易溶于有机溶剂，故B错误；
C.熔点高低与物质的晶体类型有关，如原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，故C错误；
D.有机物中含有 {C} 、 {H} 、 {N} 、 {O} 、 {S} 等元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应起了氮的固定作用的是
A. {N_{2}} 和 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}}
B. {NO} 和 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}}
C. {NH_{3}} 经催化氧化生成 {NO}
D. 由 {NH_{3}} 制碳铵和硫铵

A. {N_{2}} 与 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}} 的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；
B. {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}} 是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C.氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D.由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别取 {pH=2} 的两种一元酸 {HX} 和 {HY} 的溶液各 {50 mL}，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 {H_{2}} 的体积在相同状况下分别为 {V_{1}} 和 {V_{2}}，若 {V_{1} > V_{2}}，下列说法正确的是
A. {HX} 一定是弱酸
B. 所得溶液中 {c(X^{-})=c(Y^{-})}
C. {H Y} 一定是强酸
D. 反应过程中二者生成 {H_{2}} 的速率相同

A. {pH=2} 的两种一元酸 {HX} 和 {HY} 的溶液各 {50mL}，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 {H_{2}} 的体积在相同状况下分别为 {V_{1}} 和 {V_{2}}，若 {V_{1} > V_{2}}，可以判断出酸性： {HX < HY}， {HY} 可能是强酸也可能是弱酸， {HX} 一定是弱酸，故A正确；
B.酸性 {HX < HY}，所得溶液中 {c(X} {{\,\!}^{-}} )与 {c(Y} {{\,\!}^{-}} )不相等，故B错误；
C. {HX} 可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；
D.开始时候 {PH} 相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是 {HX} 里面反应快 {.} 因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度相同的 {3} 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 {CO(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {CH} {{\,\!}_{3}} {OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} )下列说法不正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器 甲 乙 丙 | | | |
| 反应物投入量 {1 mol CO} 、 {2 mol H_{2}} {1 mol CH_{3}OH} {2 mol CH_{3}OH} | | | |
| {CH_{3}OH} 的浓度 {(mol·L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} | | | |
| 反应的能量变化 放出 {a kJ} 吸收 {b kJ} 吸收 {c kJ} | | | |
| 平衡时容器体积 {(L)} {V_{1}} {V_{2}} {V_{3}} | | | |
| 反应物转化率 {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | |
A. {c_{1}=c_{3}}
B. {a+b=90.7}
C. {2V_{2} < V_{3}}
D. {α_{1}+α_{3}=1}

A.根据上述分析可知，甲、乙为全等平衡，乙容器投入量 {1molCH_{3}OH}，丙容器加入 {2molCH_{3}OH}，丙中加入量是乙中的二倍，保持恒温、恒压，则乙容器与丙容器为成比例等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是乙容器两倍，平衡时各物质的浓度是相等的，所以 {NH_{3}} 的浓度即 {c_{3}=c_{1}}，故A正确；
B.甲投入 {1 mol CO} 、 {2 mol H} {{\,\!}_{2}}，乙中投入 {2molCH_{3}OH}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {a+b=90.7}，故B正确；
C.根据上述分析可知，丙容器反应物投入量 {2molCH_{3}OH}，是乙的二倍，在恒温、恒压条件下，乙容器与丙容器为成比例等效平衡，则 {2V} {{\,\!}_{2}} {=V} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D.依据上述分析可知，甲容器与乙容器是全等效平衡，平衡分别是从正逆方向建立的，则转化率 {α} {1} {+α} {2} {=1}，乙容器投入量 {1molCH_{3}OH}，丙容器加入 {2molCH_{3}OH}，丙中加入量是乙中的二倍，保持恒温、恒压，则乙容器与丙容器为成比例等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是乙容器两倍，平衡时各物质的浓度是相等的，转化率相等，所以转化率 {α_{1}+α_{3}=1}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. {HF}
B. {NaCl}
C. {HCl}
D. {K_{2}SO_{4}}

A.HF} 中只含共价键，故A错误；
B.氯化钠中只含离子键，故B错误；
C.氯化氢中只含共价键，故C错误；
D.硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {pH=7} 的溶液不一定是中性溶液
B. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C. 能自发进行的化学反应，一定是 { H < 0} 、 { S > 0}
D. {NaNO_{2}} 固体溶于水会促进水的电离(已知 {Ka(HNO_{2})=4.6×10^{-4})}

A.常温时， {pH=7}，为中性，而温度升高， {pH=7} 可能为碱性，故A正确；
B. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，则滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；
C. { G= H-T⋅ S < 0} 反应能自发进行， { H < 0} 、 { S > 0}，如在温度较低的情况下，则反应不能自发进行，故C错误；
D. {NaNO} {{\,\!}_{2}} 固体溶于水电离出来的亚硝酸根离子可以发生水解反应，会促进水的电离，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 调味剂
B. 抗氧化剂
C. 增稠剂
D. 着色剂

A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；
B.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故B正确；
C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，将一盛有等体积 {NO} 、 {NO_{2}} 的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)
A. 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂
B. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 { {1}{22.4} } {mol·L^{-1}}
C. 溶液体积占试管容积的三分之二
D. 若将试管中的气体换为氯化氢，则水充满试管

A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B.由 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，每 {3} 体积 {NO_{2}} 反应生成 {1} 体积 {NO}，设气体体积都为 {67.2L}，生成硝酸的物质的量为： { { {2}{3}×67.2L}{22.4L/mol}=2mol}，而溶液的体积为： {67.2L× {2}{3}=44.8L}，结合 {c= {n}{V}= {2mol}{44.8L}= {1}{22.4}mol/L}，故B正确；
C.溶液体积占试管容积的 { {44.8L}{67.2L 2}= {1}{3}}，溶液体积占试管容积的三分之一，故C错误；
D.氯化氢或者氨气极易溶于水，所以水充满试管，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到： {4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应是复分解反应
B. 氮元素化合价不变
C. {NH_{3}} 发生还原反应
D. {F_{2}} 是氧化剂

A.两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，根据概念知，该反应不是复分解反应，故A错误；
B.该反应中 {NH_{3}→NF_{3}} 氮元素的化合价由 {-3} 价 {→+3} 价，故B错误；
C.该反应中 {NH_{3}→NF_{3}} 氮元素的化合价由 {-3} 价 {→+3} 价，所以氨气作还原剂而发生氧化反应，故C错误；
D.该反应中 {F_{2}→F^{-}} 氟元素得电子化合价降低，由 {0} 价 {→-1} 价，所以氟气是氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为 {4d^{3}5s^{2}}，则下列说法不正确的是( )
A. 该元素原子最外层共有 {2} 个电子
B. 该元素原子核外共有 {5} 个电子层
C. 该元素原子的 {M} 能层共有 {18} 个电子
D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 {5} 个未成对电子

A.} 最外层电子数为 {5s^{2}}，说明最外层共有 {2} 个电子，故A正确；
B.最大能级为 {5s}，说明原子核外共有 {5} 个电子层，故B正确；
C.该元素原子的 {M} 能层共有 {2×3^{2}=18} 个电子，故C正确；
D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子应为 {4d^{3}} 的电子，为 {3} 个，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )
A. {Br_{2}+2NaI=2NaBr+I_{2}}
B. {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}
C. {2C+SiO_{2} {高温}{=} Si+2CO}
D. {2Al+Fe_{2}O_{3} {高温}{=} 2Fe+Al_{2}O_{3}}

A.该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，故A正确；
B.该反应中，硫酸中氢元素的化合价降低，所以硫酸作氧化剂，故B错误；
C.该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，故C错误；
D.该反应中，氧化铁中铁元素的化合价降低，所以氧化铁作氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 某温度时， {1L pH=6} 的水溶液，含 {10^{-6}mol OH^{-\!-\!}} 离子
B. 含 {10.6gNa_{2}CO_{3}} 溶液中，所含阴离子总数等于 {0.1 mol}
C. {VL amol/LFeCl_{3}} 溶液中，若 {Fe^{3+}} 离子数目为 {1mol}，则 {Cl^{-}} 离子数目大于 {3mol}。
D. 电解精炼粗铜时，每转移 {1mol} 电子，阳极上溶解的 {Cu} 原子数必为 {0.5mol}

A.体积未知，氢氧根离子浓度无法计算，故A错误；
B.碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，所含阴离子总数大于 {0.1mol}，故B错误；
C.氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则 {Fe^{3+}} 的数目为 {1mol} 时，一定存在 {Cl^{-}} 的数目大于 {3mol}，故C正确；
D.粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移 {1mol} 电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于 {0.5N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 {CCl_{4}} 和金属钠为原料，在 {700℃} 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的 {《} 科学 {》} 杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A. 金刚石属于金属单质
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. {CCl_{4}} 是一种化合物
D. 这个反应是置换反应

A.金刚石属于非金属单质，故A错误；
B.制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C.四氯化碳为化合物，故C正确；
D.该变化为物理变化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 {→} 确定实验式 {→} 确定分子式 {→} 确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱法通常用来检测有机物分子中含有的官能团和化学键的信息

A.蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；
B.利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确；
C.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误；
D.不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 可以形成化合物 {XY_{2}}，下列有关叙述正确的是( )
A. 若 {XY_{2}} 是共价化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数不可能相差 {1}
B. 若 {XY_{2}} 是离子化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数可能相差 {8}
C. 若 {X} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则离子化合物 {XY_{2}} 不溶于水
D. 若 {X} 与 {Y} 的原子序数相差 {6}，则共价化合物 {XY_{2}} 可溶于强碱溶液

A.} 短周期元素 {X}， {Y} 可以形成化合物 {XY_{2}}，可以推出： {Y} 为 {-2} 价， {X} 为 {+4} 价 {.Y} 可能为： {O}， {S.X} 可能为： {C}， {Si}， {N}， {S.} 如 {NO_{2}}，故A错误；
B.短周期序数差 {8} 是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；
C. {Y} 为 {-1} 价， {X} 为 {+2} 价 {.Y} 可能为： {H}， {F}， {Cl.X} 可能为： {Be}， {Mg}， {C}， {N.MgCl_{2}} 可溶于水，故C错误；
D. {Y} 为 {-2} 价， {X} 为 {+4} 价 {.Y} 可能为： {O}， {S.X} 可能为： {C}， {Si}， {N}， {S.} 如 {SiO_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作还原剂的是( )
A. {C+H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}CO+H_{2}}
B. {H_{2}+CuO { {\;\; \;\;}}{\;}Cu+H_{2}O}
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HC1O}
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

A.C+H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}CO+H_{2}} 中，水中 {H} 元素的化合价降低，则水是氧化剂，故A错误；
B. {H_{2}+CuO { {\;\; \;\;}}{\;}Cu+H_{2}O} 中，水是产物，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 中，只有 {Cl} 元素的化合价变化，水中 {H} 、 {O} 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}} 中，水中 {O} 元素的化合价升高，则水是还原剂，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10.} 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. {Na_{2}O} 、 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都属于钠的含氧化合物
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. {HClO} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {HNO_{3}} 均具有强氧化性，都是氧化性酸

A.醋酸、纯碱(碳酸钠俗称)、芒硝 {(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)} 、生石灰 {(CaO)} 分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
B. {Na_{2}O}， {NaOH}， {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}SO_{4}}， {Na_{2}O_{2}} 都属于钠的含氧化合物，但是 {NaCl} 不属于，故B错误；
C.漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
D. {HClO} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {HNO_{3}} 中 {Cl} 元素的化合价是 {+1} 价， {S} 、 {N} 均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电化学原理的说法中，不正确的是( )
A. 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈
B. 用惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液，若有 {1 mol} 电子转移，则生成 {1 molNaOH}
C. 粗铜精炼时，电解质溶液中的 {c(Cu^{2+})} 保持不变
D. 将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

A.锌比铁活泼，为原电池的负极，可防止铁被氧化，故A正确；
B.惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，若有 {1mol} 电子转移，氢离子减小 {1mol}，溶液中氢氧根离子增加 {1mol}，则生成 {1mol NaOH}，故B正确；
C.粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等，而阴极只有铜离子放电，则电镀液中的 {c(Cu^{2+})} 减小，故C错误；
D.将钢闸门与直流电源的负极相连，铁为阴极，阴极发生还原反应，可降低钢闸门腐蚀速率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ | | |
| {A} {SO_{2}} 有漂白性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 | | |
| {B} {NH_{3}} 具有碱性 {NH_{3}} 极易溶于水 | | |
| {C} 浓硫酸有吸水性 用浓硫酸干燥 {SO_{2}} | | |
| {D} {HNO_{3}} 具有酸性 可用铁和稀 {HNO_{3}} 制取氢气 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质， {SO_{2}} 和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，所以两者无因果关系，故A错误；
B.氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质，所以两者无因果关系，故B错误；
C.浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，所以可用浓硫酸干燥 {SO_{2}}，故C正确；
D.硝酸是强氧化性的酸，与金属反应不产生氢气而产生氮的氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：接触法制硫酸工艺中，其主反应在 {450℃} 并有催化剂存在下进行：
 {2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ } {2SO_{3}(g)} {ΔH=-197 kJ/mol}。下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂可以提高该反应的焓变
B. 增大 {O_{2}} 的浓度可以提高反应速率和 {SO_{2}} 的转化率
C. 反应 {450℃} 时的平衡常数小于 {500℃} 时的平衡常数
D. {2 mol SO_{2}(g)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 所含的总能量小于 {2 mol SO_{3}(g)} 所含的总能量

A.催化剂改变反应速率不改变焓变，故A错误；
B.两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大 {O_{2}} 的浓度可以提高反应速率和 {SO_{2}} 的转化率，故B正确；
C.反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应 {450℃} 时的平衡常数大于 {500℃} 时的平衡常数，故C错误；
D.反应是放热反应，反应物能量大于生成物的能量， {2mol SO_{2}(g)} 和 {1mol O_{2}(g)} 所含的总能量高于 {2mol SO_{3}(g)} 所含的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是( )
A. 花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
B. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
C. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D. 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

A.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，故A正确；
B.粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，当水解为葡萄糖后，葡萄糖可能发酵为酒精或者乳酸，才酿成酒，故B错误；
C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，故C正确；
D.内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物均有毒，会污染空气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. {Na [点燃]{{O}_{2}} Na_{2}CO_{2} []{C{O}_{2}} Na_{2}CO_{3}}
B. {FeS_{2} [煅烧]{{O}_{2}} SO_{3} []{{H}_{2}O} {H}_{2}S{O}_{4} }
C. {NaCl(aq) []{电解} Cl_{2} [∆]{过量Fe} FeCl_{2}(s)}
D. {SiO_{2} []{{H}_{2}O} {H}_{2}Si{O}_{3} []{NaOH(aq)} Na_{2}SiO_{3}}

A. {Na} 与氧气加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均能一步实现，故A正确；
B. {FeS} {{\,\!}_{2}} 在氧气中煅烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B错误；
C.氯气与过量铁加热时反应，生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；
D. {SiO_{2}} 不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Li-Al/FeS} 电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为： {2Li^{+}+FeS+2e^{-}=Li_{2}S+Fe} 有关该电池的下列说法中，错误的是( )
A. {Li-Al} 在电池中作为负极材料，电极反应式： {Li-e^{-}=Li^{+}}
B. 该电池的电池反应式为： {2Li+FeS=Li_{2}S+Fe}
C. 充电时，阴极发生的电极反应式为： {Li_{2}S+Fe-2e^{-}═2Li^{+}+FeS}
D. 放电时， {Li^{+}} 向正极迁移

A.} 锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为 {Li-e^{-}=Li^{+}}，故A正确；
B.负极电极反应式为 {Li-e^{-}=Li^{+}}，正极的反应式为： {2Li^{+}+FeS+2e^{-}=Li_{2}S+Fe}，则该电池的电池反应式为： {2Li+FeS=Li_{2}S+Fe}，故B正确；
C.充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为 {Li^{+}+e^{-}=Li}，故C错误；
D.放电时，阳离子向正极移动，即锂离子向正极移动，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用已知物质的量浓度的 {NaOH} 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是( )
A. 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B. 碱式滴定管未用标准碱液润洗
C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D. 读数时，滴定前仰视，滴定后平视

A.} 酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的 {V(} 碱)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}}，可知 {c(} 酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的 {V(} 酸)偏大，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏小，故A错误；
B.碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的 {V(} 碱)偏大，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}}，可知 {c(} 酸)偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的 {V(} 酸)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏大，故B正确；
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的 {V(} 碱)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的 {V(} 酸)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏大，故C错误；
D.读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的 {V(} 碱)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的 {V(} 酸)偏小，根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 可知 {c(} 酸)偏大，
故D错误；
故选： {B} ．
根据 {c(} 酸 {)= {c({碱})×V({碱})}{V({酸})}} 分析，以此判断浓度的误差．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应起了氮的固定作用是( )
A. {N_{2}} 和 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3\;\;\;\;\;}}
B. {NH_{3}} 经催化氧化生成 {NO}
C. {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 由 {NH_{3}} 制碳铵或硫铵

A. { N_{2}} 与 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}} 的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；
B. 氮的固定是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C. 氮的固定是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程， {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}} 是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D. 氮的固定是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，由氨气制碳铵和氯铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。
最终答案：A