callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为 {890{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g){+}2O_{2}(g){═}CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){ }H{=-}890{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}}
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 {57{.}3} {kJ{⋅}mol^{{-}1}}，则 {{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq){+}{1}{2}Ba(OH)_{2}(aq){═}{1}{2}{BaS}O_{4}(s){+}H_{2}O(l){ }H{=-}57{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}}
C. {500{℃}} 、 {30MPa} 下，将 {0{.}5mol} {N_{2}} 和 {1{.}5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19{.}3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g){+}3H_{2}(g){500{℃/}30MPa}{{{催化剂}}{{⇌}}}2NH_{3}(g){ }H{=-}38{.}6kJ{⋅}mol^{{-}1}}
D. 已知 {25{℃}} 、 {101KPa} 条件下： {4Al(s){+}3O_{2}(g){═}2A1_{2}O_{3}(s){ }H{=-}2834{.}9} {kJ{⋅}mol^{{-}1}{,}4Al(s){+}2O_{3}(g){═}2A1_{2}O_{3}(s){ }H{=-}3119{.}1kJ{⋅}mol^{{-}1}}，则 {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定

A.甲烷的燃烧热为 {890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 {57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，则 { {1}{2} H_{2}SO_{4}(aq)+ {1}{2} Ba(OH)_{2}(aq)═ {1}{2} BaSO_{4}(s)+H_{2}O(l) H < -57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，由于该反应为可逆反应，则平衡时消耗氮气的物质的量小于 {0.5mol}，即 {1mol} 氮气与氢气完全反应放出热量大于 {38.6kJ}，则正确的热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {500℃/30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H < -38.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {①4Al(s)+3O_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}， { H=-2834.9kJ⋅mol^{-1}②4Al(s)+2O_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}， { H=-3119.1gkJ⋅mol^{-1}}，根据盖斯定律 {①-②} 可得： {3O_{2}(g)=2O_{3}(g) H=-2834.9kJ⋅mol^{-1}-(-3119.1kJ⋅mol^{-1})=+284.2kJ⋅mol^{-1}}，该反应为吸热反应，说明氧气的能量小于臭氧，则氧气比臭氧稳定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 酒精和水
B. 四氯化碳和水
C. 汽油和植物油
D. 碘和四氯化碳

A.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+ H_{2}O +CO_{2}=CaCO_{3}↓+2 HClO}
B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}=Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢 {F e^{3+}+H_{2}S=Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}
D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙、 {HClO}，反应的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.电子、电荷不守恒，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢，硫化氢被 {Fe^{3+}} 氧化成硫单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+H_{2}S═2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，离子方程式为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{‑}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )
A. 常温下，将 {pH=3} 的醋酸溶液稀释到原体积的 {10} 倍，溶液的 {pH=4}
B. 为确定某酸 {H_{2}A} 是强酸还是弱酸，可测 {NaHA} 溶液的 {pH}，若 {pH > 7}，则 {H_{2}A} 是弱酸；若 {pH < 7}，则 {H_{2}A} 是强酸
C. 用 {0.2000 mol/L NaOH} 标准溶液滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH} 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 {0.1 mol/L)}，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 {①} 蒸馏水 {②0.1 mol/L} 盐酸 {③0.1 mol/L} 氯化镁溶液 {④0.1 mol/L} 硝酸银溶液中， {Ag^{+}} 浓度： {① > ④=② > ③}

A.稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的 { {1}{10}}，稀释后溶液的 {3 < pH < 4}，故A错误；
B. {NaHA} 溶液的 {pH > 7} 说明 {H_{2}A} 的二级电离，不完全电离，即 {HA^{-}} 为弱酸，可以说明 {H_{2}A} 是弱酸， {NaHA} 溶液的 {pH < 7}， {H_{2}A} 是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C. {NaOH} 滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH}，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中 {Ksp(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 为定值， {①} 蒸馏水中没有氯离子、 {②0.1mol/L} 盐酸中 {c(Cl^{-})=0.1mol/L}， {③0.1} {mol/L} 氯化镁溶液 {c(Cl^{-})=0.2mol/L} 、 {④0.1mol/L} 硝酸银溶液中 {c(Ag^{+})=0.1mol/L}，溶液中 {c(Ag^{+})} 为 {④ > ① > ② > ③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A. 醋酸
B. 酒精
C. 四氯化碳
D. 邻二甲苯

A.醋酸含有碳、氢、氧三种元素，可以看成甲烷分子中的一个氢原子被一个 羧基取代，属于烃的衍生物，故A错误；
B.酒精含有碳、氢、氧三种元素，可以看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代，属于烃的衍生物，故B错误；
C.四氯化碳含有碳、氢、氯三种元素，可以看成甲烷分子中的四个氢原子被四个氯原子取代，属于烃的衍生物，故C错误；
D.邻二甲苯只含有碳、氢两种元素，属于苯的同系物，为烃类物质，不属于烃的衍生物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，四种元素的原子序数之和为 {48}，则下列叙述中正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | |
| {Z} {W} | | |
A. {X} 和 {Y} 只可形成 {XY_{2}} 、 {XY} 两种化合物
B. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Z﹥W﹥X}
C. {1molW} 单质跟足量水反应时，转移的电子为 {2mol}
D. {Z} 的氢化物的还原性大于 {W} 的氢化物的还原性

A. {X} 和 {Y} 可形成 {NO} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O} 等多种氧化物，故A错误；
B.最高价氧化物的水化物的酸性： {W﹥Z﹥X}，故B错误；
C. {1molW} 单质跟足量水反应时，转移的电子为 {1mol}，故C错误；
D.氯的非金属性大于硫，所以氯离子的还原性小于硫离子，所以 {Z} 的氢化物的还原性大于 {W} 的氢化物的还原性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1mol NH_{3}} 所含有的电子数为 {17N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数目为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 的分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {14gN_{2}} 含有分子数为 {0.5 N_{A}}

A. {1mol NH} {{\,\!}_{3}} 所含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故C错误；
D. {14g} 氮气的物质的量为 {0.5mol}，含有分子数为 {0.5N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知阿伏加德罗常数为 {NA}，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 氦气含有 {2NA} 个 {He} 原子
B. {1 g} 氢气含有 {NA} 个 {H2} 分子
C. {2 mol} 钠与过量稀盐酸反应生成 {NA} 个 {H2} 分子
D. {22.4 L} 水含有 {NA} 个 {H2O} 分子

A.氦气是单原子分子，则 {1mol} 氦气含有 {N_{A}} 个 {He} 原子，故A错误；
B. {1g} 氢气的物质的量为 {0.5mol}，含有 {0.5N_{A}} 个 {H_{2}} 分子，故B错误；
C. {2mol} 钠与过量稀盐酸反应生成 {1mol} 氢气，生成 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子，故C正确；
D.由于水不是气体，无法根据水的体积计算出水的物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {R} 有如下反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O}，下列说法正确的是
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 每反应消耗 {1 mol RO_{3}^{-}}，转移电子的物质的量为 {5 mol}

A.根据 {R} 元素的一种离子 {R^{-}}，可知其元素的最高价为 {+7} 价，元素 {R} 位于周期表中第ⅤⅡ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 元素的化合价为 {+5} 价，最高价是 {+7} 价，所以 {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 既能被还原又能被氧化，故B错误；
C.周期表中第ⅤⅡ {A} 族的溴单质是液态，故C错误；
D.反应 {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O} 中， {R} 元素的化合价为 {+5} 价，降为 {0} 价，化合价降低 {5}，所以转移电子数为 {5}，即每反应消耗 {1molRO_{3}^{-}}，转移电子的物质的量为 {5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )
A. {Na} 与水反应时增大水的用量
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 用 {H_{2}O_{2}} 制 {O_{2}} 时加入 {MnO_{2}}
D. 铝与盐酸反应时，加入稀的 {NaCl} 溶液

A.} 水没有浓度，所以 {Na} 与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；
B.浓硫酸和 {Fe} 发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；
C.双氧水制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；
D.铝与盐酸反应时加入稀的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应： {H_{2}S+4O_{2}F_{2}→SF_{6}+2HF+4O_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. {O_{2}F_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 {4.48 L HF}，则转移 {0.8 mol} 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {4}

A. {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性，而 {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故B错误；
C.外界条件不明确，不能确定 {HF} 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 {1}： {4}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀盐酸与澄清石灰水反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. {CaCO_{3}} 与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液与足量氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. {CuSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}

A.稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 与稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液与氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 事实 推论 | | |
| {A} {Ca(OH)_{2}} 的碱性强于 {Mg(OH)_{2}} 金属性： {Ca > Mg} | | |
| {B} 与冷水反应， {Na} 比 {Mg} 剧烈 金属性： {Na > Mg} | | |
| {C} {SO_{2}} 与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}} 非金属性： {S > C} | | |
| {D} {t ℃} 时， {Br_{2}+H_{2\;}2HBr} {K=5.6×10^{7}}； {I_{2}+H_{2\;}2HI} {K=43} 非金属性： {Br > I} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Ca} 、 {Mg} 位于同主族，金属性 {Ca > Mg}，对应的最高价氧化物的水化物碱性为 {Ca(OH)2} 强于 {Mg(OH)2}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 位于同周期，金属性 {Na > Mg}，则与冷水反应， {Na} 比 {Mg} 剧烈，故B正确；
C. {SO2} 与 {NaHCO3} 溶液反应生成 {CO2}，可知亚硫酸酸性大于碳酸，亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D. {K} 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性 {HBr > HI}，非金属性 {Br > I}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 {6} 个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

A. 离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个 {NaCl} 晶胞为立方体， {Na^{+}} 离子在立方体中心的话，离它最近的 {Cl^{-}} 离子在立方体六个面的中央， {CsCl} 的晶胞也是立方体， {Cs^{+}} 离子在立方体中心的话，离它最近的 {Cl^{-}} 离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；
B. 金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B错误；
C. 分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如 {S} 、白磷、红磷、 {C_{60}} 等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误；
D. 原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验方法和结论相符的一组是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 检验方法 结论 | | |
| {A} 向一种未知溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | |
| {B} 向一种未知溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色 未知溶液中不含 {Fe^{2+}} | | |
| {C} 向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 {Cl^{-}} | | |
| {D} 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.白色沉淀可能为 {AgCl}，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加 {BaCl_{2}} 溶液检验 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.向一种未知溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色，可以判断未知溶液中含有 {Fe^{3+}}，不能确定是否含 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.加入稀盐酸酸化，引入 {Cl} {-}，干扰其检验，应加硝酸酸化，故C错误；
D.使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳，原溶液中可能含 {CO} {3} {2-} 或 {HCO} {3} {-}，不能确定未知溶液中一定含有 {CO} {3} {2-}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种价电子构型为 {2s^{2}2p^{5}} 的元素，下列有关它的描述正确的是( )
A. 原子序数为 {7}
B. 第一电离能最大
C. 原子半径最大
D. 电负性最大

A. {F} 元素的原子序数为 {9}，故A错误；
B.同周期自左而右第一电离能增大， {F} 元素的第一电离能不是最小的元素，第一电离最小的元素处于周期表的左下角，故C错误；
C.原子半径最大的是碱金属钫原子 {(Fr)}，故C错误；
D.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素处于周期表的右上角，故F元素是电负性最强的元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A. {AgNO_{3}[AgNO_{3}]}
B. {NaOH[H_{2}O]}
C. {KCl[KCl]}
D. {CuSO_{4}[Cu(OH)_{2}]}

A.电解 {AgNO_{3}} 溶液，银离子在阴极放电生成 {Ag}，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A错误；
B.电解 {NaOH} 溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确；
C.电解 {KCl} 溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的 {HCl} 恢复原样，加入 {KCl} 不能恢复溶液浓度，故C错误；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，铜离子在阴极放电生成 {Cu}，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的 {CuO} 恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水华是由重金属离子造成的水体污染
B. 煤的干馏，又称为煤的焦化，属于物理变化
C. 在我国，二氧化碳指数属于空气质量报告指标之一
D. 最理想的“原子经济”是使化学反应中的原子利用率为 {100\%}

A.水华是由水体富营养化造成的水体污染，故A错误；
B.煤的干馏属于化学变化，故B错误；
C.二氧化碳指数不属于空气质量报告指标，故C错误；
D.根据绿色化学的要求，最理想的“原子经济”是使化学反应中的原子利用率为 {100\%}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A. 可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度
B. 浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液
C. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸
D. 鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体

A.可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度，故A正确；
B.浓碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；
C. 配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，且配制一定物质的量浓度的溶液时，应该在容量瓶中进行，故C错误；
D.不能用口尝药品的味道来鉴别物质，以防中毒，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一瓶 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，生成的沉淀中一定含有 {BaSO_{4}}
C. 加硝酸后的沉淀一定是 {BaSO_{4}}
D. 以上说法都不对

A.滴入 {Ba(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一定是 {BaS{O}_{4} }，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，不能判断亚硫酸钠是否被空气氧化，故A错误；
B.加入 {Ba(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入 {Ba(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液后生成的沉淀中不一定含有 {BaS{O}_{4} }，故B错误；
C.取少量溶液，滴入 {Ba(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定是 {BaS{O}_{4} }，故C正确；
D.选项C正确，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A. 分子中碳原子不在一条直线上
B. 光照下能够与氯气发生取代反应
C. 比丁烷更易液化
D. 等质量的丙烷和 {CH_{4}} 分别完全燃烧，丙烷消耗的 {O_{2}} 比 {CH_{4}} 多

A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷中 {3} 个 {C} 呈 {V} 形， {3} 个碳原子不在一条直线上，故A正确；
B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，生成氯代烷和 {HCl}，故B正确；
C.烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
D.由丙烷燃烧方程式 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}} {+5O} {{\,\!}_{2} {{点燃}}{ }} {3CO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O} 可知， {1 mol} 丙烷完全燃烧消耗 {5 molO} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法正确的是( )
A. {14gN_{2}} 和 {{\,\!}^{13}C_{2}H_{2}} 组成的混合物所含的电子数为 {14N_{A}}
B. {1mol} 氨基 {(-NH_{2})} 中含有电子的数目为 {9N_{A}}
C. 一定条件下， {1molN_{2}} 与 {3mol H_{2}} 充分反应，转移电子的数目为 {6N_{A}}
D. {0.1mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应所得产物中含 {Al{{O}_{2}}^{-} } 为 {0.1N_{A}}

A. {14g} 由 {N} {{\,\!}_{2}} 和 {{\,\!}^{13}} {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 组成的混合物含有分子的物质的量为： { {\;14g\;}{28g/mol\;}=0.5mol }， {0.5molN_{2}} 和 {{\,\!}^{13}C_{2}H_{2}} 组成的混合物中含有电子的物质的量为： {0.5mol×14=7mol}，则该混合物中所含的电子数为 {7N_{A}}，故A错误；
B. {1mol} 氨基 {(-NH} {{\,\!}_{2}} )中含有 {9mol} 电子，含有电子数目为 {9N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.一定条件下 {1molN} {{\,\!}_{2}} 和 {3molH} {{\,\!}_{2}} 充分反应，由于该反应为可逆反应，题中缺少生成氨气的量，则无法计算转移电子数目，故C错误；
D.溶液的体积未知，无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
B. “玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D. {SO_{2}} 与 {FeSO_{4}} 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

A.瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与 {NaOH} 反应而使坩埚炸裂，故A错误；
B. 太阳能电池板主要由硅单质制成，故B错误；
C.合成纤维是有机非金属材料，是有机高分子化合物，而光导纤维是二氧化硅，是新型无机非金属材料，故C错误；
D. {SO_{2}} 与 {FeSO_{4}} 均有强还原性，均能使高锰酸钾溶液被还原而褪色，原理相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素最高氧化物对应的水化物为 {H_{2}XO}，则它对应的气态氢化物为
A. {HX}
B. {H2X}
C. {XH3}
D. {XH4}

A. {HX} 中 {X} 的化合价为 {-1} 价，故A错误；
B. {H_{2}X} 中 {X} 的化合价为 {-2} 价，故B正确；
C. {XH_{4}} 中 {X} 的化合价为 {-4} 价，故C错误；
D. {XH_{3}} 中 {X} 的化合价为 {-3} 价，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖、蔗糖溶液，这种试剂是 ( )
A. {NaOH} 溶液
B. {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
C. 石蕊试液
D. {NaOH} 溶液

A. {NaOH} 溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A错误；
B.乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B正确；
C.石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A. {2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}}
B. {H_{2}CO_{3} = H_{2}O + CO_{2}↑}
C. {NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}
D. {NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl}

A.化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， {X} 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 {Z} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Y} 和 {Z} 可以形成两种以上气态化合物， {W} 的族序数比 {X} 的族序数大 {1}，则下列说法错误的是( )
A. {Y} 和 {Z} 以质量比为 {7:16} 组成的共价化合物有两种
B. {X} 和 {Y} 、 {X} 和 {Z} 组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 简单离子的半径由大到小的顺序为： {Z > W > X}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以组成一种离子化合物，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素原子个数比为 {4:2:3}

A. {Y} 是 {N} 元素， {Z} 是 {O} 元素， {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7}： {20} 时其原子个数比 {= {7}{14}: {16}{16}=1:2 }，该化合物有 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}}，故A正确；
B. {X} 和 {Y} 、 {X} 和 {Z} 组成的常见化合物，因为 {O} 元素的非金属性比 {N} 强，则 {H_{2}O} 稳定性大于 {NH_{3}}，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 简单离子的半径由大到小的顺序为： {Z > W > X}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以组成一种离子化合物为 {NH_{4}NO_{3}}，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素原子个数比为 {4:2:3}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {1mol/L} 醋酸加水稀释至 {0.01mol/L}，关于稀释前后的下列变化正确的是
A. 溶液中 {c(OH^{-})} 减小
B. {pH} 的变化值等于 {2}
C. 溶液中 {{c({{H}^{+}})}{c(C{{H}_{3}}COOH)}} 的值增大
D. {K_{w}} 的值减小

A.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 {Kw} 不变，故 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故A错误；
B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故 {pH} 的变化小于 {2}，故B错误；
C.加水稀释，溶液中的 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )减小，但醋酸的 {{K}_{a}= {\;c(C{H}_{3}CO{O}^{−})⋅c({H}^{+})\;}{c(C{H}_{3}COOH)} } 不变，故溶液中 { {\;c({H}^{+})\;}{c(C{H}_{3}COOH)} } 的值增大，故C正确；
D. {Kw} 只受温度的影响，温度不变， {Kw} 的值不变，故加水稀释对 {Kw} 的值无影响，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期所有主族元素的最高正化合价等于它的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 {8} 电子稳定结构
D. 同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如铝等，故A错误；
B.第三周期元素的最高正化合价等于最外层电子数，也等于它所处的主族序数，故B正确；
C.短周期元素的原子形成离子后，最外层电子可能达到 {2} 电子或 {8} 电子的稳定结构，也可能不含电子，如锂离子最外层只有 {2} 个电子，氢离子无电子，故C错误；
D.同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，原子半径增大，化学性质会发生递变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {OH^{—}} 、 {Na^{+}} 的溶液中还可能大量存在的离子是
A. {Cl^{—}}
B. {HCO_{3}^{—}}
C. {NH_{4}^{+}}
D. {SO_{4}^{2-}}

A.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 离子之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {373 K} 时，将 {0.5 mol N_{2}O_{4}} 气体通入体积为 {5 L} 的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到 {2 s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02 mol·L^{-1}}。在 {60 s} 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 {1.6} 倍。下列说法正确的是( )
A. 前 {2 s}，以 {N_{2}O_{4}} 浓度变化表示的平均反应速率为 {0.01 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 在 {2 s} 时，体系内压强为反应前的 {1.1} 倍
C. 平衡时，体系内含为 {N_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 为 {0.25 mol}
D. 平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等

A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 {{0.01mol/L}{2s} =0.005mol/(L.s)}，故A错误；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}⇌ 2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 {{0.1mol+0.45mol}{0.5mol} =1.1} 倍，故B正确，
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 {{0.5mol-x+2x}{0.5mol} =1.6}，解得 {x=0.3mol}，则此时体系内 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.2mol}，故C错误；
D.平衡时， {c(NO_{2})={2×0.3mol}{5L}=0.12mol/L }， {c(N_{2}O_{4})={0.5mol-0.3mol}{5L} =0.04mol/L }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的说法正确的是( )
A. 是天然气的主要成分
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加聚反应

A.} 天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.乙烯结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
故选： {B}。
乙烯结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素的原子最外层电子之和为 {15}，下列有关叙述中正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} {Z} | | | |
| {M} {N} | | | |
|
A. {Z} 元素的单质只有一种
B. {M} 的氧化物不能与强碱溶液反应
C. 离子半径大小为 {Z^{2-} > M^{3+\;}}
D. 简单气态氢化物的稳定性： {X > Y}

A. {Z} 元素的单质有氧气和臭氧，故A错误；
B. {M} 的氧化物为氧化铝，能与强碱溶液反应，故B错误；
C.氧离子和铝离子电子层结构相同，则离子半径大小为 {O} {{\,\!}^{2-}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故C正确；
D.由于非金属性 {N > C}，则简单气态氢化物的稳定性： {NH_{3} > CH_{4}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是 ( )
A. {N}， {P}， {As} 的电负性随原子序数的增大而增大
B. 基态原子价电子排布为 {4s^{2}4p^{3}} 的元素位于第四周期第Ⅴ {A} 族，是 {p} 区元素
C. {2p} 和 {3p} 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 基态原子最外层电子排布式为 {ns^{1}} 的元素只可能是Ⅰ {A} 或Ⅰ {B}

A.同主族元素从上到下，电负性减小，则 {N} 、 {P} 、 {As} 的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；
B.价电子排布为 {4s^{2}4p^{3}} 的元素有 {4} 个电子层、最外层电子数为 {5}，位于第四周期第Ⅴ {A} 族，最后填充 {p} 电子，是 {p} 区元素，故B正确；
C. {p} 轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高， {2p} 轨道能量低于 {3p}，故C错误；
D.基态原子最外层电子排布式为 {ns} {{\,\!}^{1}} 的元素可能是Ⅰ {A} 或Ⅰ {B} 或 {VIB} 族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键
C. 在化合物 {CaCl_{2}} 中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A. 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；
B. 所有金属与所有非金属原子之间不能形成离子键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间才易形成离子键，B错误；
C. 在化合物 {CaCl_{2}} 中，钙失去两个电子，一个氯原子得到一个电子，达到稳定结构，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种氢氧燃料电池的电解液为 {KOH} 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 工作一段时间后，电解液中 {KOH} 的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
D. 用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极

A.} 通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 {2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=4H_{2}O}，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中 {KOH} 的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C.正极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，负极反应为 {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，则总反应式为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，故C正确；
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述做法能改善空气质量的是
A. 以煤等燃料作为主要生活燃料
B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D. 限制使用电动车

A.以煤作为主要生活燃料会产生大量污染物，如： {C0} 、 {C0_{2}} 、 {S0_{2}} 等有害气体，污染大气，温室效应、导致酸雨等环境问题，故A不符合题意；
B.利用太阳能、风能等替代化石能源可以减少有害气体的排放，解决能源问题的最佳方法是开发新能源(如风能、地热能、氢能、水能、核能、生物质能等)，故B 符合题意；
C.汽车尾气中含有氮氧化物和硫氧化物，会严重污染大气，故C 不符合题意；
D.使用电动车不会产生污染，故限制使用电动车不能改善空气质量，故D 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀， {Al^{3+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 均与 {OH^{-}} 反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O {∆}{=} CuSO_{4}+5H_{2}O}，热效应为 { H_{3}}，则下列判断正确的是( )
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1} < H_{3\;\;\;\;\;\;}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{2}}，故A错误；
B.分析可知 { H_{2}= H_{1}- H_{3}}，由于 { H_{2} < 0}， { H_{3} > H_{1}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{1}+ H_{2} < H_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中
B. 用足量的稀硫酸可以除去 {Cu} 粉中混有的 {Fe_{2}O_{3}} 杂质
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D. 萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方

A.试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 与硫酸反应生成硫酸铁， {Cu} 可与硫酸铁反应，故B错误；
C. {NaOH} 能与玻璃中的 {SiO} {{\,\!}_{2}} 反应生成具有黏性的 {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}，故保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；
D.振摇操作时，将漏斗的上口向下倾斜，下部支管指向斜上方(朝向无人处)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A. 苯酚晶体隔绝空气密封保存
B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 少量的钠保存在乙醇中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

A.苯酚易被氧气氧化，故应隔绝空气密封保存，故A正确；
B.玻璃中含有二氧化硅，易与 {NaOH} 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 {NaOH} 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；
C.金属钠与乙醇反应，易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C错误；
D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致 {Cl_{2}} 水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年的 {G20} 峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关 {.} 下列说法错误的是( )
A. {Na} 与 {Na2SO4} 在灼烧时火焰颜色相同，检验硫酸根离子的常用方法应先加稀盐酸后加氯化钡。
B. 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C. 可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}
D. 观察 {K2CO3} 的焰色应透过红色的玻璃

A.焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和 {Na_{2}SO_{4}} 在灼烧时火焰颜色相同，检验硫酸根离子的常用方法应先加稀盐酸后加氯化钡，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发 不会残留痕迹，故B正确；
C.因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}，故C正确；
D.蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度时，反应 {2HBr(g) {}{⇌} H_{2}(g)+Br_{2}(g)}； {ΔH > 0} 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是 ( )
A. 减小压强
B. 缩小体积
C. 降低温度
D. 增大 {H_{2}} 的浓度

A.减小压强平衡不移动，但体积增大， {c(Br_{2})} 减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
B.缩小体积，压强增大，平衡不移动， {c(Br_{2})} 增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
C.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动， {c(Br_{2})} 减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
D.增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动， {c(Br_{2})} 减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用容量瓶配制 {250mL} 某物质的量浓度溶液，该容量瓶必须是
A. 干燥的
B. 瓶塞不漏水的
C. 用欲配制的溶液润洗过的
D. 容积为 {500mL} 的

A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
B.容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；
C.不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
D. 容积应选为 {250mL} 的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {C_{4}H_{10}} 的一氯取代物只有一种结构
B. 乙醇和二甲醚 {(CH_{3}—O—CH_{3})} 互为同系物
C. 氕、氘、氚是氢元索的三种核素，互称为同位素
D. 金刚石和石墨互称为同位素，熔点、硬度都很高

A. {C_{4}H_{10}} 有正丁烷和异丁烷，正丁烷 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 有 {2} 氢原子，所以其一氯代物有 {2}，异丁烷 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}} 有 {2} 氢原子，其一氯代物有 {2} 种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有 {4} 种，故A错误；
B.乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，二者属于同分异构体，故B错误；
C.氕、氘、氚是氢元索的三种核素，互称为同位素，故C正确；
D.同分异构体多指有机化合物，金刚石和石墨互为同素异形体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只存在离子键的一组是( )
A. {NaOH} 、 {H_{2}O} 、 {NH_{4}Cl}
B. {KOH} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}SO_{4}}
C. {MgO} 、 {CaF_{2}} 、 {NaCl}
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {HCl} 、 {MgCl_{2}}

A.水中只含共价键，故A错误；
B.氢氧化钾、过氧化钠、硫化钠中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都含有离子键和共价键，故B错误；
C.这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C正确；
D.氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {0.1mol Na_{2}O_{2}} 固体中阳离子与阴离子的总数为 {0.4N_{A}}
B. {46g NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. {1mol Fe} 与硫恰好完全反应时，转移电子数为 {3N_{A}} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;}}
D. 含有 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 的物质的量为 {2mol}

A. {0.1mol Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 晶体物质的量为 {0.1mol}，阳离子 {Na^{+}} 为 {0.2mol}，阴离子 {O} {{\,\!}_{2}^{2-}} 物质的量为 {0.1mol}，阳离子与阴离子总数为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的最简式相同，只需要计算 {46g NO} {{\,\!}_{2}} 中氧原子数 {= {\;46g\;}{46g/mol\;}×2×{N}_{A}/mol=2{N}_{A} }，故B正确；
C. {1mol Fe} 与硫恰好完全反应时，转移电子数一定为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {Na} {{\,\!}^{+}} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的物质的量为 {0.5mol}，故D错误。
最终答案：B