callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} {OT^{-}} 含有的质子数、中子数均为 {10N_{A}}
B. {25℃}， {101kPa} 时， {4.90LNH_{3}} 含有的分子数约为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {6g} 二氧化硅中所含硅氧键数目为 {0.2N_{A}}
D. {50mL12mol⋅L^{-1}} 盐酸与足量 {MnO_{2}} 共热，转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A.1} {mol} {OT^{-}} 含有的质子数 {9N_{A}} 、中子数均为 {10N_{A}}，故A错误；
B. {25℃}， {101kPa} 时， {Vm} 略大于 {22.4L/mol}， {4.90LNH_{3}} 含有的分子物质的量约为 {0.2mol}，所含分子数约为 {0.2N_{A}}，故B正确；
C. {6g} 二氧化硅物质的量 {= {6g}{60g/mol}=0.1mol}，二氧化硅所含化学键为 {4} 个 {Si-O} 键， {6g} 二氧化硅含有 {Si-O} 键数目为 {0.4N_{A}}，故C错误；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止， {4molHCl} 反应时转移 {2mol} 电子，而 {50mL12mol/L} 盐酸的物质的量 {n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol}，这 {0.6mol} 盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于 {0.3mol} 电子，即小于 {0.3N_{A}} 个，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1} 个 {OT^{-}} 含有 {9} 个质子，含有 {10} 个中子；
B. {25℃}， {101kPa} 时， {Vm≈22.4L/mol}；
C.依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量，结合二氧化硅所含化学键为 {4} 个 {Si-O} 键计算；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. {pH=3} 的强酸溶液 {1mL}，加水稀释至 {100mL} 后，溶液 {pH} 降低 {2} 个单位
B. {pH=2} 的盐酸中水电离出的 {H^{+}} 浓度小于 {pH=12} 的氨水中水电离出的 {OH^{-}} 浓度
C. {0.2molCO_{2}} 通入 {1L0.3mol⋅L^{-1}KOH} 溶液中： {2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 已知一定浓度的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=5.4}，则 {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H_{2}SO_{3}) > c(SO_{3}^{2-})}

A.pH=3} 的强酸溶液 {1mL}，加水稀释至 {100mL} 后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液 {pH} 增大 {2} 个单位，故A错误；
B.盐酸和氨水都抑制了水的电离， {pH=2} 的盐酸中水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-12}mol/L}， {pH=12} 的氨水中水电离出的 {OH^{-}} 浓度为 {10^{-12}mol/L}，两溶液中水的电离程度相等，故B错误；
C. {0.2molCO_{2}} 通入 {1L0.3mol⋅L^{-1}KOH} 溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知： {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})} 据溶液中物料守恒得到： {3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(K^{+})}，二者结合可得： {2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，故C正确；
D.一定浓度的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=5.4}，说明 {HSO_{3}^{-}} 的电离程度大于其水解程度，则 {c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 {CO} 、 {NO_{x}} 等的排放量

A.} 钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；
B.工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C.石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；
D. {CO} 、 {NO_{x}} 在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述不涉及化学变化的是( )
A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂
B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
D. 有机溶剂作食用油的萃取剂

A.} 铁粉作袋装食品的抗氧化剂发生氧化还原反应，属于化学变化，故A错误；
B.二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫与有色物质发生化合反应，属于化学变化，故B错误；
C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂为 {HF} 与二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，属于化学变化，故C错误；
D.有机溶剂作食用油的萃取剂，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na[Al(OH)_{4}]} 向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是( )
A. {HCl}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {CO}

A.} 偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；
B.二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；
C.氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；
D.一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海水中可以提取溴，主要反应为： {2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气的氧化性比溴单质强
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气是还原剂

A.} 反应中 {Br} 元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；
B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故B正确；
C.反应中 {Br} 和 {Cl} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.反应中 {Cl} 元素化合价降低，被还原， {Cl_{2}} 为氧化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
A. 晶体硅是最早使用的半导体材料
B. 盛 {NaOH} 溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞
C. 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D. 自然界中没有单质硅

A.} 最早用的半导体材料是锗，不是硅，故A错误；
B.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，故B错误；
C.水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；水泥、玻璃是硅酸盐制品，故C错误；
D.自然界中没有游离态的硅，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程错误的是( )
A. 将 {Fe} 加入 {CuSO_{4}} 溶液中 {Fe+Cu^{2+}═Cu+Fe^{2+}}
B. 向氯化铝溶液中加入足量氨水 {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
C. 向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入过量 {SO_{2}SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}
D. 往水玻璃中加入盐酸 {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}

A.} 将 {Fe} 加入 {CuSO_{4}} 溶液中，离子方程式； {Fe+Cu^{2+}═Cu+Fe^{2+}}，故A正确；
B.向氯化铝溶液中加入足量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入过量，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故C正确；
D.往水玻璃中加入盐酸，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D正确；
故选： {B} ．
A.二者发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；
B.不符合反应客观事实；
C.二氧化硫过量反应生成亚硫酸钙；
D.硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列检验某溶液中是否含有 {SO_{4}^{2-}} 的方法中正确的是( )
A. 向该溶液中加入酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向该溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 向该溶液中加入足量 {HCl}，无现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 向该溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入 {HCl} 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把 {SO_{3}^{2-}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}}，从而干扰 {SO_{4}^{2-}} 的检验，故A错误；
B.沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；
C.首先在试液中加入盐酸酸化，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，若有 {BaSO_{4}} 白色沉淀产生，则证明有 {SO_{4}^{2-}}，操作正确，故C正确；
D.沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A. 二氧化碳、 {BaSO_{4}}
B. 盐酸、蔗糖
C. {KNO_{3}} 、乙醇
D. {NaOH} 、氯气

A.} 二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B.盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；
C.硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；
D.氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( )
A. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B. 所有的有机化合物均难溶解于水
C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物
D. 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构现象

A.} 碳酸钙、二氧化碳含碳元素，但是无机物，故A错误；
B.有的有机化合物易溶于水，如乙醇，故B错误；
C.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质不一定是有机化合物，如溴单质，故C错误；
D.碳原子能与其他原子形成四个共价键(可以是双键，可以是单间，可以是叁键)，且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似 {.} 下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是( )
A. 锗不能与强碱溶液反应
B. 氢氧化锗有两性
C. 氧化锗易溶于水
D. 氧化锗的化学式为 {Ge_{2}O_{3}}

A.铝能和强碱溶液反应， {Ge} 也能和强碱溶液反应，故A错误；
B.氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；
C.氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；
D. {Ge} 位于第 {IVA} 族，其最高价为 {+4} 价， {O} 元素化合价为 {-2} 价，所以氧化锗的化学式为 {GeO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 食盐晶体
B. 无水乙醇
C. 熔融的氯化钾
D. 稀硫酸溶液

A.} 食盐晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，但食盐晶体中离子不能自由移动，故食盐晶体不能导电，故A错误；
B.酒精在水溶液里以分子存在，不能电离，所以都不导电，酒精是非电解质，故B错误；
C.熔融的 {KCl} 中含有自由移动的钾离子和氯离子，所以能导电，故熔融的氯化钾是能导电的电解质，故C正确；
D.硫酸溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. {1.7gH_{2}O_{2}} 中含有的电子总数为 {0.9N_{A}}
B. {92g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气中含有的氮原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {28} {g} {CO} 与 {22.4} {L} {O_{2}} 所含原子数相等
D. {1} {mol} {FeCl_{3}} 完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成 {N_{A}} 个胶粒

A.1.7g} {H_{2}O_{2}} 的物质的量为 {0.05mol}，而 {1mol} 双氧水中含 {18mol} 电子，故 {0.05mol} 双氧水中含 {0.9mol} 电子即 {0.9N_{A}} 个，故A正确；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 最简式相同为 {NO_{2}}，计算 {92gNO_{2}} 中所含 {N} 原子数 {= {92g}{46g/mol}×1×N_{A}=2N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下， {28} {g} {CO} 物质的量为 {1mol}，标况下 {22.4} {L} {O_{2}} 物质的量为 {1mol}，二者都是双原子分子所以含有的原子数相等，故C正确；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故 {1mol} 氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于 {N_{A}} 个，故D错误；
故选： {D} ．
A.求出 {H_{2}O_{2}} 的物质的量，然后根据 {1mol} 双氧水中含 {18mol} 电子来分析；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 最简式相同为 {NO_{2}}，计算 {92gNO_{2}} 中所含原子数；
C. {CO} 和氧气都是双原子分子，只要一氧化碳和氧气物质的量相等，则二者含有原子数相等；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个容积相同的容器中，一个盛有 {NH_{3}} 气体，另一个盛有 {Cl_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体 {.} 在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的是( )
A. 质量
B. 密度
C. 原子数
D. 物质的量

A.盛有 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的质量，则二者的质量不一定相等，故A错误；
B.根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C.根据 {V=nV_{m}} 知，同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量相等，分子式相等，则原子数不同，故C错误；
D.根据 {V=nV_{m}} 知，同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室中可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 是氧化产物
B. {KClO_{3}} 在反应中发生还原反应
C. 生成 {5.6LCO_{2}}，转移的电子数目为 {0.25N_{A}}
D. {24.5g} {KClO_{3}} 参加反应，转移电子物质的量为 {0.2mol}

A.H_{2}C_{2}O_{4}} 中的 {+3} 价升高到 {+4} 价，被氧化，对应产物 {CO_{2}} 是氧化产物，故A正确；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾发生还原反应，故B正确；
C.状况不知，无法由体积求物质的量及转移电子，故C错误；
D. {1molKClO_{3}} 参加反应有 {1mol×(5-4)=1mol} 电子转移，则 {24.5g} {KClO_{3}} 参加反应，转移电子物质的量为 { {24.5g}{122.5g/mol}×(5-4)=0.2mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是( )
A. {Si→SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}
B. {Na→Na_{2}O_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaCl}
C. {Fe→FeCl_{3}→Fe(OH)_{3}→Fe_{2}O_{3}}
D. {Al→Al_{2}O_{3}→AlCl_{3}→Al(OH)_{3}}

A.SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}} 不能一步转化，符合题意，故A正确；
B. {Na→Na_{2}O_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaCl}，反应方程式分别是： {2Na+O_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}Na_{2}O_{2}} 、 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+CO_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe→FeCl_{3}→Fe(OH)_{3}→Fe_{2}O_{3}}，反应方程式分别是： {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}} 、 {FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}↓+3NaCl} 、 {2Fe(OH)_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故C错误；
D. {Al→Al_{2}O_{3}→AlCl_{3}→Al(OH)_{3}}，反应方程式分别是： {4Al+3O_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}2Al_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O} 、 {AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}↓+3NaCl}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列实验中，实验操作与现象一致的是( )
选项 实验操作 实验现象 {A} 将钠加入到硫酸铜溶液中 有气泡冒出，有红色固体析出 {B} 将足量过氧化氢加入到硫酸亚铁溶液中 无明显变化 {C} 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中 最终生成红褐色沉淀 {D} 将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中 立即产生红褐色沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硫酸铜溶液中加入钠反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式： {Cu^{2+}+2Na+2H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2Na^{+}+H_{2}↑}，无红色铜生成，故A错误；
B.过氧化氢具有氧化性，可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液浅绿色变化为黄色，故B错误；
C.将 {Na_{2}O_{2}} 投入 {FeCl_{2}} 溶液中，发生的反应为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，氧气和 {Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性，可以把 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}， {Fe^{3+}} 与氢氧化钠反应， {3OH^{-}+Fe^{3+}=Fe(OH)_{3}↓}，立即生成红褐色的 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，故C正确；
D.将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，溶液中不能立即生成红褐色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，有科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”、“未来的石油”的观点 {.} 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是( )
A. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B. 硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C. 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D. 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术

A.} 硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；
B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；
C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；
D.催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误．
故选： {D} ．
硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅．
本题以硅为载体考查了新型能源，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生阅读题干获取信息、加工信息的能力，注意 {D} 选项中催化剂的作用，为易错点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的锌与 {100mL} {18.5mol/L} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 {A} {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液中 {c(H^{+})=0.1mol/L}，则下列叙述中错误的是( )
A. 反应中消耗的 {Zn} 的质量为 {97.5} {g}
B. 气体 {A} 中 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的体积比为 {1}： {4}
C. 反应中被还原的元素只有一种
D. 反应中共转移电子 {3} {mol}

A、消耗 {Zn} 的质量为 {(x+y)×65} {g/mol=97.5} {g}，故A正确；
B、气体 {A} 中 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的体积比为 {0.3}： {1.2=1}： {4}，故B正确；
C、被还原的元素有 {S} 、 {H} 两种，故C错误；
D、转移电子数为 {1.5mol×2=3} {mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}.} 取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH} 溶液，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 {1.6g} 固体；向上述滤液中加足量 {BaCl_{2}} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的沉淀 {.} 由此可知原溶液中( )
A. 至少存在 {5} 种离子
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 一定不存在， {K^{+}} 可能存在
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 一定存在， {Cl^{-}} 可能不存在
D. {Cl^{-}} 一定存在

A.由上述分析可知，一定含 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}}，溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 所带正电荷为 {0.02mol+3×0.02mol=0.08mol}， {SO_{4}^{2-}} 所带负电荷为 {2×0.02mol=0.04mol}，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子 {Cl^{-}}，至少存在 {4} 种离子，故A错误；
B.综上所述，原溶液中一定含 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}，可能含 {Al^{3+}} 、 {K^{+}}，一定不含 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.由上述分析可知， {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 和 {Cl^{-}}，一定存在，故C错误；
D.由电荷守恒可知， {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{-}) 0.4mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 和 {CO} 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： {2NO+2CO═N_{2}+2CO_{2}.} 对此反应，下列叙述正确的是( )
A. 使用催化剂能加快反应速率
B. 压强增大不影响化学反应速率
C. 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

A.} 催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；
B.增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；
C.升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率 {.} 由于 {NO} 和 {CO} 对人的危害远大于 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，所以当 {NO} 与 {CO} 反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}} 的速率降低时，对人危害更大 {.} 故C错误；
D.是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化钠是日常生活中人们常用的调味品 {.} 下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A. 具有较高的熔点
B. 水溶液能导电
C. 熔融状态能导电
D. 常温下能溶于水

A.} 具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；
B.共价化合物在水溶液中也能导电，如 {HCl}，只含有共价键，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；
D.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1934} 年居里夫妇用 {α} 粒子 {(^{4}He)} 轰击 {{\,\!}^{27}Al} 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素 {(_{15}^{30}P)}，开创了人造核素的先河： {{\,\!}_{13}^{27}Al+_{2}^{4}He-→_{15}^{30}P+_{0}^{1}n.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B. 该变化同样遵循质量守恒定律
C. {{\,\!}_{0}^{1}n} 是一种电中性粒子
D. 对于 {{\,\!}_{15}^{30}P} 有：原子序数 {=} 质子数 {=} 中子数 {=} 核外电子数

A.} 原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故A错误；
B.所有的反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C. {{\,\!}_{0}^{1}n} 中仅有 {1} 个中子，无质子和电子，是一种电中性粒子，故C正确；
D. {{\,\!}_{15}^{30}P} 是原子，中子数为 {30-15=15}，对该原子来说，则存在原子序数 {=} 质子数 {=} 中子数 {=} 核外电子数，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( )
A. 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性
B. 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的 {pH} 试纸上测定其 {pH}
C. 测得该废水样品的 {pH=10}，则废水样品中 {c(OH^{-})=10^{-10} mol/L}
D. 该工业废水中 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}

A.} 检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；
B.使用 {pH} 试纸检测溶液 {pH} 值，不能润湿，故B错误；
C. {pH=10}，说明 {c(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {pH=10} 说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；
故选： {D} ．
A.用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；
B.依据 {pH} 试纸使用方法解答；
C. {pH=10}，说明 {c(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}}；
D.溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化关系中正确的是( )
A. {SO_{2}→SO_{3}}： {2SO_{2}+O_{2}═2SO_{3}}
B. {Fe→Fe^{2+}}： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. {Cl^{-}→Cl_{2}}： {2Cl^{-}+I_{2}═Cl_{2}+2I^{-}}
D. {Cu→Cu(NO_{3})_{2}}： {3Cu+8HNO_{3}(} 浓 {)═Cu(NO_{3})_{2}+NO↑+4H_{2}O}

A.} 二氧化硫变化为三氧化硫需要催化剂和加热条件，反应是可逆反应，用可逆号，故A错误；
B.铁和稀硫酸常温下发生反应生成硫酸亚铁和氢气， {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B正确；
C.碘单质氧化性弱于氯气单质，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物， {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}，故C错误；
D.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水， {Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 溶液中加入氢氧化钠溶液： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}(} 胶体)
C. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}
D. 常温下氯气与苛性钠溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 锌与稀硫酸反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}，故B错误；
C. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故C正确；
D.常温下氯气与苛性钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是( )
A. 铜片为负极，其质量逐渐减少
B. 锌片为负极，锌片上产生大量气泡
C. 负极反应式为： {Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}
D. 正极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}

A.} 该装置中，锌易失电子作负极， {Cu} 作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故A错误；
B.锌易失电子作负极，锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，锌片上不会产生气泡，故B错误；
C.负极锌电极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，故C正确；
D.正极铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {CH_{4}} 、 {H_{2}} 、 {C} 三种能源物质的研究方向可行的是( )
A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B. 寻找优质催化剂，使 {CO_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，并放出热量
C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 {CO_{2}} 和海底开采的 {CH_{4}} 合成合成气 {(CO} 、 {H_{2})}
D. 将固态碳合成 {C_{60}}，以 {C_{60}} 作燃料

A.} 氧气不能燃烧，为助燃物质，但可研究在水分解的情况下使氢成为二次能源，故A错误；
B.甲烷与氧气的反应为放热反应，可知 {CO_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {CH_{4}} 和 {O_{2}} 为吸热反应，故B错误；
C.大气中的 {CO_{2}} 和海底开采的 {CH_{4}} 合成合成气 {(CO} 、 {H_{2})}，具有可行性，利用优质催化剂、太阳能实现转化，故C正确；
D.将固态碳合成 {C_{60}}，以 {C_{60}} 作燃料，产物相同，研究方向不可行，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 漂白粉溶液中通入 {SO_{2}} 气体 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 明矾溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}
D. 过量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.SO_{2}} 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {SO_{2}+Ca^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.明矾溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.过量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸铵、硫酸钡和水，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {W_{1}g} 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为 {W_{2}} {g.} 实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A. 石灰水， {W_{1}=W_{2}}
B. 乙醇溶液， {W_{1}=W_{2}}
C. {NaHSO_{4}}， {W_{1} < W_{2}}
D. {CO}， {W_{1} > W_{2}}

A.氧化铜和石灰水不反应，所以 {W_{2}g} 为氧化铜的质量， {W_{1}g} 为铜丝的质量，所以 {W_{1} < W_{2}}，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH+CuO { }{ }CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，固体氧化铜又生成铜，所以 {W_{2}g} 为铜的质量， {W_{1}g} 为铜的质量，所以 {W_{1}=W_{2}}，故B正确；
C. {2NaHSO_{4}+CuO=CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液， {W_{2}g} 为未参加反应的铜质量，所以 {W_{1} > W_{2}}，故C错误；
D.氧化铜和 {CO} 反应生成固体铜，所以 {W_{2}g} 为铜的质量， {W_{1}g} 为铜的质量，所以 {W_{1}=W_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {.} 元素 {B} 的化合物可以用来
B. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键
C. 工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的单质
D. 元素 {B} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

A.元素 {B} 为碳，碳的化合物不能用做焰火材料，故A错误；
B.化合物 {AE} 为 {HCl}，含有共价键，化合物 {CE} 为 {NaCl}，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
C. {C} 、 {D} 、 {E} 分别为 {Na} 、 {Al} 、 {Cl}，三种元素的单质性质活泼，工业上通过电解法获得它们的单质，故C正确；
D.元素 {B} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、 {Al(OH)_{3}}，二者不发生反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {2mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： {①} 有红色金属生成 {②} 产生 刺激性气味的气体 {③} 溶液呈现蓝色 {.} 据此判断下列说法正确的是( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. {1mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.05mol} 电子
D. 刺激性气味的气体是 {SO_{2}} 气体

A.由发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B.反应前后 {S} 元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C.反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，反应的发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，则 {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子，故C错误．
D.反应为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，则刺激性气味的气体是 {SO_{2}} 气体，故D正确．
故选： {D} ．
{NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，则 {NH_{4}CuSO_{3}} 中 {Cu} 的化合价为 {+1} 价，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. 硝酸可用于制氮肥
B. 氯气可用于制漂白粉
C. 硅可用于制光导纤维
D. 硅酸钠可用于制木材防火剂

A.N} 为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，故A正确；
B.工业常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；
C.制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故C错误；
D.硅酸钠熔点高、性质稳定，可用作阻燃材料，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )
A. {Mg(OH)_{2}}
B. {Al(OH)_{3}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {Na_{3}C_{6}H_{5}O_{7}⋅2H_{2}O}

A.Mg(OH)_{2}} 是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A错误；
B. {Al(OH)_{3}} 是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C正确；
D. {Na_{3}C_{6}H_{5}O_{7}⋅2H_{2}O(} 柠檬酸钠)是弱酸盐，能中和胃酸降低胃中的酸度，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B. {SO_{2}} 能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

A.} 地沟油不能食用，故A错误；
B.二氧化硫有毒，不能够用作食品添加剂，故B错误；
C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；
D.生石灰具有吸水性，不具有还原性，能够防潮，但是不能防止富脂食品氧化变质，故D错误；
故选： {C} ．
A.地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
B.二氧化硫有毒；
C.在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；
D.生石灰具有吸水性，不具有还原性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：普及化学知识有助于人们树立健康的观念 {.} 下列观念正确的是( )
A. 天然物质都是绿色无毒的物质
B. 只饮用纯净水有益人体健康
C. 禁止吸烟可减少室内空气污染
D. 微量元素只能通过保健品摄入

A.} 有些天然物质的有毒的，如毒蘑菇等，故A错误；
B.纯净水中除氢、氧外，几乎不含人体所需的营养元素，故B错误；
C.卷烟的烟雾中有多种有害物质，其中，对人体健康有明显毒害作用的就达 {30} 多种，禁止吸烟可减少室内空气污染，故C正确；
D.食物中含有微量元素，不一定通过保健品摄入，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
B. 碳酸钙溶于稀醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}H_{2}O}
D. 钠与水的反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.碳酸钙溶于稀醋酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.钠与水的反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B.醋酸为弱酸应保留化学式；
C.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；
D.原子个数不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，所以 {SiO_{2}} 能与 {NaOH} 溶液反应
C. 足量 {Cu} 与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D. {NH_{3}} 的水溶液可以导电，所以 {NH_{3}} 是电解质

A.} 氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的 {HClO}，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
B. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，所以 {SiO_{2}} 能与 {NaOH} 溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；
C.足量 {Cu} 与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；
D. {NH_{3}} 的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
A.氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
B.酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
D.氨气本身不能电离出自由离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：上海作为 {2010} 年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚(简称甲醚)为燃料的公交车作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已经正式“登台” {.} 下列叙述正确的是( )
A. 甲醚作燃料会产生氮的氧化物和碳氢化合物等污染物
B. 甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得
C. 甲醚与乙醇是同分异构体
D. {1} {mol} 甲醚完全燃烧消耗的氧气与 {1} {mol} 甲醇完全燃烧消耗的氧气相同

A.} 二甲醚中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 元素，其完全燃烧生成二氧化碳和水，不产生氮氧化物，故A错误；
B.甲醚在一定条件下发生取代反应生成二甲醚，该反应是取代反应而不是消去反应，故B错误；
C.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，甲醚、乙醇结构简式分别为 {CH_{3}OCH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}OH}，甲醚与乙醇是同分异构体，故C正确；
D.甲醚的分子式为 {C_{2}H_{6}O}， {1mol} 甲醚耗氧 {3mol}，甲醇分子式为 {CH_{4}O}， {1mol} 甲醇耗氧 {1.5mol}，所以耗氧量不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关物质结构的描述正确的是( )
A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面
B. 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
C. 二氯甲烷分子为正四面体结构
D. 丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内

A.} 由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中 {1} 个 {H} 被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；
B.苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正确；
C.二氯甲烷中存在两个 {C-Cl} 键和 {2} 个 {C-H} 键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故C错误；
D.丁烷中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关 {Fe_{2}O_{3}} 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )
A. 铝热剂就是粉末和铝粉的混合物
B. 分别还原 {a mol Fe_{2}O_{3}} 所需 {Al} 、 {H_{2}} 、 {CO} 的物质的量之比为 {2:3:3}
C. 检验从火星上带回来的红色物质是否为 {Fe_{2}O_{3}} 的操作步骤：样品 {→} 粉碎 {→} 加水溶解 {→} 过滤 {→} 向滤液中滴加 {KSCN} 溶液
D. 胆矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

A.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单只氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时，放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故A错误；
B. {amolFe_{2}O_{3}} 被还原得到 {6amol} 电子，则分别消耗 {Al} 、 {H_{2}} 、 {CO 2amol} 、 {3amol} 、 {3amol}，物质的量之比为 {2}： {3}： {3}，故B正确；
C. {Fe_{2}O_{3}} 不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加 {KSCN} 溶液，故C错误；
D.胆矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的的是( )
A. 用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去混在 {Cl_{2}} 中的 {HCl} 气体
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液制备 {Al(OH)_{3}}
C. 用 {Na_{2}O_{2}} 与水反应制氧气
D. 用 {Cl_{2}} 除去 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中的少量 {FeSO_{4}}

A. 应用饱和 {NaCl} 溶液除去混在 {Cl_{2}} 中的 {HCl} 气体， {Cl_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液反应，故A错误；
B. { Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 是两性氢氧化物，过量的 {NaOH} 会和生成的 {Al(OH)_{3}} 继续反应，应用过量的氨水与 {AlCl_{3}} 溶液反应制取 {Al(OH)_{3}}，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氧气，故C正确；
D.通入氯气会引入新的杂质 {Cl^{-}}，可采用双氧水将 {+2} 价铁氧化成 {+3} 价，而还原产物是水，没有新杂质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 硅胶可用作食品干燥剂
C. {pM2.5} 是指大气中直径接近 {2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D. 神舟 {10} 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

A.} 常温下 {Fe} 与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；
B.硅胶具有吸水性、无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；
C.胶体粒子的直径介于 {1nm～100nm} 之间， {PM2.5} 是指大气中直径 { 2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
D. {Si} 为半导体材料，则神舟 {10} 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故D正确；
最终答案：C