callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 在晶体硅中， {Si} 原子与 {Si-Si} 键数目比为 {1}： {2}
B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 四种物质的沸点依次升高
D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

A.} 在硅晶体中，每个硅原子形成 {2} 个 {Si-Si} 键，所以 {Si} 原子与 {Si-Si} 键数目比为 {1}： {2}，故A正确；
B.稀有气体为单原子分子不含化学键，故B错误；
C. {HF} 分子间含有氢键，沸点最高， {HCl} 、 {HBr} 、 {HI}，都不含氢键，都为分子晶体，分子间作用力越强，则熔沸点越高， {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 沸点依次升高，故C错误；
D.干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键，故D错误，
故选： {A} ．
A.在硅晶体中，每个硅原子形成 {2} 个 {Si-Si} 键；
B.稀有气体为单原子分子不含化学键；
C. {HF} 中存在氢键，氢键的存在能使物质的沸点显著提高；
D.干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

A.} 加热液体时在烧瓶内加几粒沸石，可防止暴沸，故 A正确；
B.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体重新混合而污染，故C正确；
D.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，避免滤纸破损，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式，正确的是( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 铁与盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 溶于稀硝酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式： {3H^{+}+Fe(OH)_{3}═3H_{2}O+Fe^{3+}}，故A错误；
B.铁与盐酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {CaCO_{3}} 溶于稀硝酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
B.不符合反应客观事实；
C.二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用碳酸钠晶体 {(Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O)} 来配制 {1.0mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {500mL}，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体 {53.0g}
B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
C. 定容时，俯视观察刻度线
D. 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

A.} 配制 {1.0mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {500mL}，应称量碳酸钠晶体质量 {m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g}，称取碳酸钠晶体 {53.0g}，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；
D.定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选： {C} ．
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 {C= {n}{V}} 进行误差分析，凡是使 {n} 偏大或者是 {V} 偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种物质在溶液中的反应 {/} 可用同一离子方程式表示的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 和盐酸； {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}}
B. {BaCl_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
C. {Ca(OH)_{2}} 溶液通过量 {CO_{2}}； {NaOH} 溶液通过量 {CO_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {HNO_{3}}； {Cu} {(OH)_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}}

A.} 前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；
B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；
C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确；
D.氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
故选： {C} ．
A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；
C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
D.氢氧化铜为沉淀不能拆．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法
B. 蒸馏时，如果温度计水银球的位置偏高，会导致得到的馏分的沸点偏低
C. 在氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，悬浊液溶解证明了氯化铵溶液水解呈酸性
D. 用标准 {NaOH} 溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

A.} 温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，所以重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法，故A正确；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，若温度计水银球的位置偏高，将收集到沸点较高的馏分，故B错误；
C.氢氧化镁存在电离平衡： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}+2OH^{-}}，由于 {NH_{4}Cl} 电离出的 {NH_{4}^{+}} 与 {Mg(OH)_{2}} 电离出的 {OH^{-}} 结合，生成了弱电解质 {NH_{3}⋅H_{2}O}，导致反应氢氧化镁的溶解平衡右移，沉淀溶解，不是铵根离子水解的原因，故C错误；
D.用标准 {NaOH} 溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后不需要用待测液润洗，若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液： {Ag^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 能使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-12}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 水电离产生的 {c(OH^{-})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性， {Ag^{+}} 分别与 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-12}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离产生的 {c(OH^{-})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 密闭容器中 {2molNO} 与 {1molO_{2}} 充分反应后，容器内气体的分子数为 {2N_{A}}
B. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 溶于足量 {NaOH} 中转移电子的数目为 {0.1N_{A}}
D. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.4N_{A}}

A.2molNO} 与 {1molO_{2}} 充分反应后生成 {2mol} 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于 {2N_{A}} 个，故A错误；
B.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了 {0.1mol} 氧气，故转移了 {0.4mol} 电子即 {0.4N_{A}} 个，故B错误；
C.氯气与碱的反应是歧化反应： {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，在此反应中， {1molCl_{2}} 转移 {1mol} 电子，在标况下， {2.24} {LCl_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，故转移 {0.1mol} 电子，故C正确；
D.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {0} 价，故当生成 {0.1mol} 氧气时转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故D错误；
故选： {C} ．
A. {2molNO} 与 {1molO_{2}} 充分反应后生成 {2mol} 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}；
B.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了 {0.1mol} 氧气；
C.氯气与碱的反应是歧化反应；
D.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {0} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会可持续发展密切相关 {.} 下列做法不合理的是( )
A. {CO_{2}} 和氢气合成甲烷，实现“碳循环”
B. 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C. 采用纳米 {TiO_{2}} 光触媒技术将装修材料中释放的 {HCHO} 转化为无害物质
D. 将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

A.CO_{2}+4H_{2} { {{催化剂}}{}}{ }CH_{4}+2H_{2}O}，减少二氧化碳排放，则实现“碳循环”，故A正确；
B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等均减少二氧化碳排放，则“低碳”出行方式应大力提倡，故B正确；
C.释放的 {HCHO} 转化为无害物质，减少对环境的污染，则采用纳米 {TiO_{2}} 光触媒技术将装修材料中释放的 {HCHO} 转化为无害物质合理，故C正确；
D.废水中含有毒、有害物质污染地下水，做法不合理，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 淀粉和纤维素的化学式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，故互为同分异构体
B. 煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
C. 利用 {Al_{2}O_{3}} 制作的坩埚，可用于熔融烧碱
D. 煤的干馏、石油的分馏为物理变化

A.} 化学式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但 {n} 不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B.煤的气化生成 {CO} 和氢气，液化生成甲醇，则煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染，故B正确；
C.氧化铝与 {NaOH} 反应，不能使用，则选铁坩埚熔融烧碱，故C错误；
D.煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}}
C. { {K_{w}}{c(H^{+})}=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {1.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 使紫色石蕊试液变红的溶液显示酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {CaCl_{2}} 与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )
A. 乙烯分子中 {6} 个原子在同一平内
B. 乙烯与酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生加成反应能使其褪色
C. 乙烯分子没有同分异构体
D. 乙烯分子的一氯代物只有一种结构

A.} 乙烯分子是平面结构，乙烯分子中 {6} 个原子处于同一平面，故A正确；
B.乙烯有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；
C.乙烯只有一种结构，没有同分异构体，故C正确；
D.乙烯中只有一种氢原子，一氯代物只有一种结构，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是( )
A. {Cu(NO_{3})_{2}}
B. {K_{2}SO_{4}}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.} 电解硝酸铜溶液电解的是硝酸铜和水，电解结束后加 {Cu(NO_{3})_{2}}，不能回复原溶液的浓度，故A错误；
B.电解硫酸钾溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加 {K_{2}SO_{4}}，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；
C.电解 {HCl} 溶液实质是电解 {HCl}，电解结束后，向剩余溶液中加 {HCl}，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；
D.电解 {NaOH} 溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加 {NaOH}，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mo1^{-1}}，下列结论正确的是( )
A. 在密闭容器中加入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 充分反应放热 {92.4kJ}
B. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(l) H=-QkJ⋅mo1^{-1}}，则 {Q > 92.4}
C. 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D. 若一定条件下反应达到平衡， {N_{2}} 的转化率为 {20\%}，则 {H_{2}} 的转化率一定为 {60\%}

A.} 该反应为可逆反应，在密闭容器中加入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 充分反应后生成的氨气的物质的量小于 {2mol}，放出的热量一定小于 {92.4kJ}，故A错误；
B. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(l) H=-QkJ⋅mo1^{-1}}，反应产物为液态，液态的氨气能量小于氨气能量，所以放出的热量大于 {92.4kJ}，所以 {Q > 92.4}，故B正确；
C.增大压强，平衡向着正向移动，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；
D.氢气的初始量、反应消耗的氢气的物质的量不知，无法根据氮气的物质的量计算出氢气的转化率，若氮气和氢气的物质的量之比为 {1}： {3}，则氮气的转化率与氢气的转化率相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {1mol} 化学键分解成气态原子所需要的能量用 {E} 表示 {.} 根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 {H-H} {F-F} {H-F} {H-Cl} {H-I} {E(kJ⋅mol^{-1})} {436} {157} {568} {432} {298} | | | | | | | | | | | |
A. {432 kJ⋅mol^{-1} > E(H-Br) > 298 kJ⋅mol^{-1}}
B. 表中最稳定的共价键是 {H-F} 键
C. {H_{2}(g)→2H (g) H=+436 kJ⋅mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g) H=-25 kJ⋅mol^{-1}}

A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 {432kJ⋅mol^{-1} > E(H-Br) > 298kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是 {H-F}，最稳定的共价键是 {H-F} 键，故B正确；
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量， {H_{2}} {(g)} {→2H(g) H=+436kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.依据键能计算反应焓变 {=} 反应物键能总和 {-} 生成物键能总和计算判断， { H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol}， {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g) H=-543kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列说法正确的是
A. 分别中和 {pH} 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的 {NaOH}
B. {pH=a} 的 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释 {10^{n}} 倍后， {pH=a+n}
C. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa.NaOH} 溶液中，水的电离程度相同
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： * {c} * {(OH^{-})=} * {c} * {(H^{+})+} * {c} * {(HCO3- )+2} * {c} * {(H_{2}CO_{3})}

A.由于醋酸是弱酸，因此分别中和 {pH} 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸的多，故A错误；
B.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释的过程中促进了醋酸的电离，因此 {pH=a} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液加水稀释 {10} {{\,\!}^{n}} 倍后， {pH < a+n}，故B错误；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐在水溶液中发生水解反应促进水的电离；氢氧化钠是强碱溶液在水溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，故C错误；
D.根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}；根据物料守恒： {c(Na^{+})=2[c(H_{2}CO_{3}) +c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}。联立二式可得：* {c} * {(OH} {{\,\!}^{-}} {)=} * {c} * {(H} {{\,\!}^{+}} {)+} * {c} *( {HCO_{3}^{-}} {)+2} * {c} * {(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，有 {pH} 均为 {9}，体积均为 {10 mL} 的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液，下列说法正确的是
A. 两种溶液中的 {c(Na^{+})} 相等
B. 两溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 之比为 {10^{-9}/10^{-5}}
C. 分别加水稀释到 {100mL} 时，两种溶液的 {pH} 依然相等
D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

A. {pH} 相等的 {NaOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液， {c(NaOH) < c(CH_{3}COONa)}，钠离子不水解，所以钠离子浓度 {NaOH < CH_{3}COONa}，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， {NaOH} 溶液中 {c(H^{+})} 等于水电离出 {c(OH^{-})=10^{-9}} {mol/L}， {CH_{3}COONa} 溶液氢离子浓度等于 {10^{-14}/10^{-9}mol/L=10^{-5}mol/L}，两溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 之比 {=10^{-9}/10^{-5}}，故B正确；
C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中 {pH} 大小为 {CH_{3}COONa > NaOH}，故C错误；
D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与 {NaOH} 、 {CH_{3}COONa} 的物质的量成正比， {n(NaOH) < n(CH_{3}COONa)}，所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液一定呈碱性的是
A. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合
B. {0.1mol·L^{-1}} 盐酸和 {0.1mol·L^{-1}} 氨水等体积混合
C. {0.1mol·L^{-1}} 氨水和 {0.1mol·L^{-1}} 氯水铵溶液等体积混合
D. 一定体积 {pH=5} 的稀硫酸加水稀释 {10^{3}} 倍

A. {pH=11} 的氢氧化钠溶液中 {c(NaOH)=0.001mol/L}， {pH=3} 的醋酸溶液中 {c(CH_{3}COOH) > 0.001mol/L}，二者等体积混合，酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，故A错误；
B.等物质的量的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故B错误；
C.等物质的量的氨水和氯化铵混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.稀硫酸无限稀释时溶液接近中性，但仍然为酸性，则 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；
D.乙烯与溴水反应，是加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于石油炼制的说法正确的是( )
A. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
B. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来
C. 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃
D. 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

A.} 分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质，属于混合物，故A正确；
B.石油分馏的目的是将含碳原子数较小的烃先气化，经冷凝而分离出来，故B错误；
C.石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，裂化不能得到大量乙烯、苯等不饱和烃，故C错误；
D.石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分馏可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品；石油的裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大，沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃；石油裂解为高于裂化温度下深度裂化，以石油分馏产品为原料，裂解所得产物主要是乙烯、丙烯等小分子化合物，故D错误；
故选： {A} ．
A.分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质；
B.根据石油分馏原理以及碳原子数少的烃沸点低；
C.依据石油裂解产品解答；
D.石油炼制包括：石油的分馏、石油裂化和石油裂化等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法不正确的是( )
A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠水溶液洗涤后分液
B. 用燃烧的方法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 要除去甲烷中的乙烯，可选用溴水
D. 甲烷和氯气按体积比 {1}： {3} 混合，可制得纯净的 {CHCl_{3}}

A.} 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且乙酸能够与碳酸钠溶液反应，则可用用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
B.甲醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.乙烯能够与溴水发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正确；
D.甲烷和氯气按体积比 {1}： {3} 混合，反应生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，无法制得纯净的 {CHCl_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 已知 {CH_{3}OH(l)} 的燃烧热为 {238.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-238.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C. 反应 {H_{2}+Cl_{2}═2HCl( H < 0)} 的机理包含 {①Cl_{2}-→2Cl(} 慢)， {②H_{2}+Cl-→HCl+H(} 快)， {③Cl_{2}+H-→HCl+Cl(} 快)，则反应 {①} 的活化能小于反应 {②} 的活化能
D. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}

A.} 表示燃烧热，应生成液态水，热化学方程式为 {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-238.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.牺牲阳极为原电池反应，被保护金属为正极，外加电流，被保护金属为阴极，可防止金属被氧化，故B正确；
C.活化能越高，反应速率越慢，已知反应 {①} 比反应 {②} 慢，则反应 {①} 的活化能大于 {②}，故C错误；
D. {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})} 时可说明达到平衡状态，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法 {.} 某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系 {.} 下列各组中，正确的组合是( )
选项 甲 乙、丙、丁 {A} 纯净物 液氯、 {KAl(SO_{4})_{2}} 、 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} {B} 能导电 {Fe} 、 {NaCl} 晶体、 {AgCl} {C} 碱 一水合氨、 {NaOH} 、纯碱 {D} 电解质 盐酸、硫酸、硝酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 液氯、 {KAl(SO_{4})_{2}} 、 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 都是一种物质组成的纯净物，故A正确；
B. {Fe} 能导电、 {NaCl} 晶体、 {AgCl} 存在离子但不能自由移动不能导电，故B错误；
C.一水合氨和 {NaOH} 属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液为混合物不是电解质，硫酸、硝酸溶于水导电属于电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ag^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.OH^{-}} 与 {H_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ag^{+}} 、 {H^{+}} 与 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法中正确的是( )
A. 符合同一通式的有机物一定互为同系物
B. 乙烷不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 所有的有机物都很容易燃烧
D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

A.} 具有同一通式的有机物不一定互为同系物，如环烷烃与单烯烃之间通式相同，它们的结构不同，不属于同系物，故A错误；
B.乙烷为饱和烃，化学性质稳定，不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.有的有机物不燃烧，如四氯化碳，故C错误；
D.溴单质易溶于汽油、酒精、苯等，但溴单质不是有机物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是( )
A. 往装有铁钉的试管中加入 {2} {mL} 水、 {3} 滴稀醋酸和 {1} 滴 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
B. 在一个集气瓶中收集满 {CO_{2}} 气体，取一小段除去表面氧化膜的 {Mg} 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察 {Mg} 条在集气瓶底部燃烧
C. 为比较 {Cl} 与 {S} 元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度 {NaCl} 溶液和 {Na_{2}S} 溶液的 {pH} 值
D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

A.Fe} 与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；
B.在一个集气瓶中收集满 {CO_{2}} 气体，取一小段除去表面氧化膜的 {Mg} 条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；
C.测定相同浓度的 {NaCl} 溶液和 {Na_{2}S} 溶液的 {pH} 值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较 {Cl} 、 {S} 的非金属性，故C错误；
D.不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关环境污染的说法不正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 或 {CO_{2}} 的大量排放都会导致酸雨的形成
B. 氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
C. 重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
D. 装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

A.CO_{2}} 与水形成碳酸，酸性很弱，不属于酸雨， {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 溶于水最终会生成硫酸和硝酸，形成酸雨，故A错误；
B.氯原子是臭氧分解的催化剂，氟氯烃等化合物会分解生成氯原子，所以氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层，故B正确；
C.重金属、有机农药和工业废水都含有有毒物质，所以重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染，故C正确；
D.甲醛、苯属于有毒物质，装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染，放射性元素会危害人体，所以放射性元素氡也会造成居室污染，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需用 {500mL} {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是( )
A. 应选用 {500mL} 的容量瓶
B. 应称取 {2.0g} {NaOH} 固体
C. 将称量的 {NaOH} 固体置于烧杯中用适量水溶解
D. 将溶解的 {NaOH} 溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

A.} 选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取 {500mL} 的容量瓶，故A正确；
B. {m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g}，故B正确；
C.溶解氢氧化钠在烧杯中进行，故C正确；
D.氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体 {NaOH} 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B. 若用 {0.010mo1⋅L^{-1}} 的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C. 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D. 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

A.} 大小烧杯之间填满碎碎纸的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定 {NaOH} 体积偏大，待测液的物质的量浓度偏大，故B错误；
C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；
D.进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应： {A(g)+3B(g)⇌2C(g) H < 0}，下列叙述错误的是( )
A. 升高温度平衡逆向移， {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 都增大，但 {v_{(逆)}} 增的更大
B. 增大压强平衡正移， {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 都增大，但 {v_{(正)}} 增的更大
C. 增大 {A} 的浓度平衡正移， {v_{(正)}} 会增大，但 {v_{(逆)}} 会减小
D. 采用催化剂一般 {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 同时增大，而且增大的倍数相同

A.} 正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，且 {v_{(逆)}} 增的更大，故A正确；
B.增大压强，平衡正向移动， {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 都增大，但 {v_{(正)}} 增的更大，故B正确；
C.增大 {A} 的浓度，反应物浓度增大，平衡正移，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉加入三氯化铁溶液中： {Fe+Fe^{3+}═Fe^{2+}}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 {Al+2OH^{-}═AlO_{2}-+H_{2}↑}
C. 金属铝溶于盐酸中： {Al+6H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}↑}
D. {FeCl_{2}} 溶液中加入氯水： {Cl_{2}+2} {Fe^{2+}═2} {Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故A错误；
B.二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但该反应中水是氧化剂，离子方程式为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C错误；
D.二者反应生成氯化铁，离子方程式为 {Cl_{2}+2} {Fe^{2+}═2} {Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 用惰性电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H^{+} { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑}
C. 向含有 {0.4} {mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.3} {mol} {Cl_{2}} 充分反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2Br_{2}}
D. 饱和 {Ca(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2HAc=2Ac^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故B错误；
C.由电子守恒可知， {0.4mol} 亚铁离子全部被氧化， {0.2mol} 溴离子被氧化，发生的离子反应为： {4Fe^{2+}+2Br^{-}+3Cl_{2}=4Fe^{3+}+6Cl^{-}+Br_{2}}，故C错误；
D.饱和 {Ca(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.水为弱电解质，应保留化学式；
C.由电子守恒可知， {0.4mol} 亚铁离子全部被氧化， {0.2mol} 溴离子被氧化；
D.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法都正确的是( )
A. 某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
B. 将含有 {SO_{2}} 杂质的 {CO_{2}} 气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的 {CO_{2}} 气体
C. 某钠盐(含 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 中的一种或两种)试样 {0.168} {g}，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D. 铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁

A.AgNO_{3}} 溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液也有此现象，故A错误；
B. {SO_{2}} 具有还原性，能被 {KMnO_{4}} 溶液吸收，浓硫酸可干燥 {CO_{2}}，故B正确；
C.托盘天平称量残留固体的质量，达不到称取样品质量的精确度，根据样品质量数值，应用精确度高的天平(如分析天平)来称量残留固体的质量，故C错误；
D.铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表示下列变化的化学用语正确的是( )
A. 氨水显碱性： {NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}
B. 硫酸氢钠溶液显酸性： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Na_{2}S} 溶液显碱性： {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
D. 醋酸溶液显酸性： {CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

A.} 氨水显碱性是因一水合氨电离生成氢氧根离子大于氢离子，电离方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {Na_{2}S} 溶液显碱性是因硫离子水解，水解离子反应为 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.醋酸为弱电解质，醋酸溶液显酸性是因 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 凡是中心原子采取 {sp^{3}} 杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B. {CH_{4}} 中的 {sp^{3}} 杂化轨道是 {4} 个 {H} 原子的 {1s} 轨道和 {C} 原子的 {2p} 轨道混合形成
C. {sp^{3}} 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 {s} 和 {p} 轨道混合形成的一组新轨道
D. 凡 {AB_{3}} 型的共价化合物，中心原子 {A} 均采用 {sp^{3}} 杂化轨道成键

A.} 中心原子采取 {sp^{3}} 杂化的分子， {VSEPR} 模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 {sp^{3}} 杂化，但 {H_{2}O} 是 {V} 型， {NH_{3}} 是三角锥型，故A错误；
B.甲烷分子中碳原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子以 {sp^{3}} 杂化，分子中的碳原子以 {2} 个 {2s} 电子和 {2} 个 {2p} 电子分别与 {4} 个氢原子的 {1s} 轨道重叠，形成 {4} 个 {C-Hσ} 键，故B错误； {C.sp^{3}} 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数 {=} 孤电子对数 {+} 与之相连的原子数，故C正确；
D. {AB_{3}} 型的共价化合物可采用 {sp^{3}} 杂化、 {sp^{2}} 杂化轨道成键，如 {NH_{3}} 是采用 {sp^{3}} 杂化， {BF_{3}} 采用 {sp^{2}} 杂化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活和社会密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 用米汤检验碘盐中的碘
B. 用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
D. 将洁厕灵与 {84} 消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

A.} 淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；
B.一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；
C.地沟油主要成分为油脂，可发生皂化反应，可用于制备肥皂，故C正确；
D.洁厕灵与 {84} 消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是四种短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的 {2} 倍， {Y} 元素在地壳中含量最多， {Z} 元素金属性最强， {R} 原子的核外电子数是 {X} 、 {Z} 核外电子数之和 {.} 下列叙述一定正确的是( )
A. 含氧酸酸性 {R > X}
B. 简单氢化物稳定性 {Y < X}
C. 最高正化合价 {Z < X < Y < R}
D. 由 {Z} 和 {R} 形成的化合物为离子化合物

A.碳酸的酸性比 {HClO} 的酸性强，故A错误；
B.非金属 {Y(O) > X(C)}，故氢化物稳定性：水 { > } 甲烷，故B错误；
C.氧元素没有最高正化合价，故C错误；
D.由 {Z} 和 {R} 形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，故D正确．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的 {2} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {X} 为 {C}； {Y} 元素在地壳中含量最多，则 {Y} 为 {O}； {Z} 元素金属性最强，则 {Z} 为 {Na}； {R} 原子的核外电子数是 {X} 、 {Z} 核外电子数之和， {R} 原子核外电子数为 {6+11=17}，故 {R} 为 {Cl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是( )
 {1} 操作 现象 结 论 {A} 向白色 {AgCl} 悬浊液中滴加 {0.1mol/LKI} 溶液 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀． {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)} {B} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液颜色基本不变 {Fe(NO_{3})_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 不反应 {C} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 非金属性： {Cl > Si} {D} {SO_{2}} 通入足量的稀 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性： {HNO_{3} > H_{2}SO_{4} > Fe^{3+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的 {AgCl} 乳白色悬浊液中滴加 {0.1mol/L} 的 {KI} 溶液，产生黄色沉淀，证明： {K_{sp}[AgCl] > K_{sp}[AgI]}，故A正确；
B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸， {HCl} 不是 {Cl} 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；
D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性： {HNO_{3} > Fe^{3+} > } 稀硫酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

A.} 因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成离子键，相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故B错误；
C.含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如 {NaOH}，故C错误；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
B. 优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等

A.} 使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的 {CO} 等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；
B.催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；
C.分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用 {2\%} 醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B. 萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
C. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
D. 液态溴乙烷中加入 {NaOH} 溶液共热几分钟，然后滴加 {AgNO_{3}} 溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素

A.} 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上 {2\%} 醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；
B.震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；
C.银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；
D.应先加入酸中和，排除 {OH^{-}} 离子的干扰，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在密闭容器中进行的反应： {N_{2}+O_{2}⇌2ΝΟ}，下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )
A. 缩小体积
B. 充入更多的 {NO}
C. 体积增大到原来的 {2} 倍
D. 升高温度

A.} 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A错误；
B.体积不变充入 {NO}，对于反应 {N_{2}+O_{2}⇌2NO}，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故B错误；
C.体体积增大到原来的 {2} 倍各组分浓度减小，会使反应速率减慢，故C正确；
D.温度升高，反应物获得能量，增大活化分子数，反应速率加快，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 月 {12} 日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的 {.} 下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
A. 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存
B. 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
C. 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存
D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

A.} 溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；
B.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；
C.液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；
D.碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．
最终答案：C