callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 下， {0.1mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，溶液的 {pH} 降低
B. 加入 {NaOH} 固体，溶液中的 {c(Na^{+})} 、 {c(S^{2--})} 均增大
C. {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(S^{2--}) > c(H^{+})}
D. {2c(Na^{+})=c(S^{2--})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}

A.升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液 {pH} 增大，故A错误；
B.向溶液中加入少量 {NaOH} 固体，增大了钠离子浓度， {c(OH^{-})} 增大，抑制 {Na_{2}S} 的水解，钠离子浓度增大，故B正确；
C. {Na_{2}S} 溶液存在 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，则有 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.物料守恒可知 {Na} 的物质的量是 {S} 的物质的量的 {2} 倍， {S} 在溶液存在形式有 {3} 种，所以 {1/2c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原子的外围电子排布式为 {3d^{1}4S^{2}}，下列说法正确的是( )
A. 该元素位于元素周期表第三周期表Ⅲ {B} 族
B. 该元素位于 {s} 区
C. 该元素为金属元素
D. 该元素原子 {M} 能层共有 {8} 个电子

A.该原子外围电子排布式为 {3d^{1}4s^{2}}，位于周期表第四周期、第Ⅲ {B} 族，故A错误；
B.该原子外围电子排布式为 {3d^{1}4s^{2}}，位于周期表第四周期、第Ⅲ {B} 族，属于 {d} 区，故B错误；
C.为过渡金属元素，故C正确；
D.由电子排布式可知 {M} 层有 {9} 个电子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性： {Cl_{2} > IO_{3}^{—} > Fe^{3+} > I_{2}}，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
A. 往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡后不出现蓝色，说明该溶液不含 {I^{—}}
B. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 {KSCN} 溶液将呈红色
C. 向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有 {IO_{3}^{—}}
D. 往 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有 {Fe^{3+}} 生成

A.} 氯水过量所以开始先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；
B.碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；
C.碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有 {IO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氧化性： {Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，所以向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，如果溶液变成棕黄色，不能说明有 {Fe^{3+}} 生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 {HD} {B} 冰醋酸 空气 苛性钠 碘化氢 乙醇 {C} 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 {NH_{3}⋅H_{2}O} 三氧化硫 {D} 胆矾 石灰水 硫酸钡 {HClO} {H_{2}O} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、 {HD} 分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B.冰醋酸、空气、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，纯净物，故B错误；
C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故C正确；
D.胆矾、石灰水、硫酸钡、 {HClO} 、 {H_{2}O} 分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，弱电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物鉴别方法不正确的是( )
A. 将己烯和己烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯
B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，静置后分层，上层有色的是苯
C. 将苯和己烯分别加入溴水振荡、静置后分层，下层棕黄色消失的是己烯
D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，静置后分层，下层为油状液体的是硝基苯

A.己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以达到目的，故A正确；
B.苯和四氯化碳与水互不相溶，苯的密度比水小，在上层，四氯化碳的密度比水大，在下层，故上层有色为苯，故B正确；
C.苯和己烯与水互不相溶，苯的密度比水小，在上层，但己烯与溴水会发生加成反应，溴水会褪色，故C错误；
D.甲苯和硝基苯与水互不相溶，甲苯的密度比水小，在上层，硝基苯的密度比水大，在下层，故下层为油状液体的是硝基苯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得 {ClO_{2}:2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {KClO_{3}} 在反应中得到电子
B. {ClO_{2}} 是氧化产物
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被还原
D. {1mol KClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移

A.因反应中 {Cl} 元素的化合价由 {+5} 降低为 {+4} 价，则 {KClO} {{\,\!}_{3}} 在反应中得到电子，故A正确；
B. {Cl} 元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即 {ClO} {{\,\!}_{2}} 是还原产物，故B错误；
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 中的碳是 {+3} 价，反应后 {C} 元素的化合价由 {+3} 升高到 {+4} 价，则 {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中作还原剂，被氧化，故C错误；
D. {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素的化合价由 {+5} 降低为 {+4} 价生成 {ClO_{2}}， {1mol} {KClO_{3}} 参加反应转移的电子为 {1mol×(5-4)=1mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )
A. {CCl_{4}} 与 {H_{2}O}
B. {SiO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. {NaCl} 与金刚石
D. {MgCl_{2}} 与 {Na}

A. {CCl_{4}} 与 {H_{2}O} 均为分子晶体，故A正确；
B. {SiO_{2}} 是原子晶体， {CO_{2}} 是分子晶体，故B错误；
C. {NaCl} 是离子晶体，金刚石是原子晶体，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 是离子晶体， {Na} 是金属晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟： {NH_{3}+ HCl=NH_{4}Cl}
B. 打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体： {2Al + 2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+ H_{2}↑}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+ 2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+ H_{2}O}
D. {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色： {4Fe(OH)_{2}+ O_{2}+ 2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

A.氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为： {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}，故A正确；
B.打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化亚铁易被氧化，则 {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不含有离子键的是 ( )
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. {NH_{4}Cl}
D. {H_{2}O}

A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中氯离子与铵根离子以离子键结合， {N} 、 {H} 之间以共价键结合，故C错误；
D. {H_{2}O} 中只有 {H-O} 共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将碘水倒入分液漏斗 {.} 加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 除去 {CO_{2}} 中少量 {SO_{2}}，可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

A.} 萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应，乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，故A错误；
B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故B正确；
C.无法排除 {SO_{3}^{2-}} 的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故C错误；
D.碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液不仅与二氧化硫反应同时也除掉了二氧化碳，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在医院中，为胃酸过多的病人输液不宜采用的是
A. {1.0％} 的小苏打溶液
B. {1.0％} 的氯化铵溶液
C. {0.9％} 的生理盐水
D. {5％} 的葡萄糖液

A.碳酸氢钠溶液水解呈碱性，可以为胃酸过多病人输液，故A不符合题意；
B.氯化铵溶液可以发生水解呈酸性，不能用于胃酸过多病人输液，故B符合题意；
C. {0.9\%} 的氯化钠溶液是医院常用输液物质，故C不符合题意；
D. {5\%} 葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用来解释下列事实的方程式不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=40H^{-}}
B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}
C. 向 {Na_{2}SiO_{-3}} 溶液中通过量 {CO_{2}} 制备硅酸凝胶： {{SiO}_{3}^{2-}+2{C}{{{O}}_{2}}+2{{{H}}_{{2}}}{O}={{{H}}_{{2}}}{Si}{{{O}}_{{3}}}{+2HCO}_{3}^{-}}
D. 溶质物质的量比为 {1︰1} 的明矾溶液和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {2{SO}_{4}^{2-}+2{B}{{{a}}^{2+}}+{A}{{{l}}^{3+}}+4{O}{{{H}}^{-}}={AlO}_{2}^{-}+2{BaS}{{{O}}_{{4}}} +2{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}，故A正确；
B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，故B正确；
C.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通过量 {CO_{2}} 制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}(} 胶体 {)+2HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.物质的量比为 {1}： {1} 的明矾溶液和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示的化学反应是 ( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

A.氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 来表示，故A错误；
B.反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 来表示，故B错误；
C.反应生成硝酸钙和水，可用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 来表示，故C正确；
D.二氧化碳及反应生成的碳酸钙、水均应保留化学式，则不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 来表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 过渡元素全部都是副族元素
B. 短周期共有 {32} 种元素
C. 金属和非金属的分界线处寻找半导体材料
D. 元素的性质活泼，该元素形成的单质的性质也一定活泼

A.副族元素与第ⅤⅢ族元素统称为过渡元素，均为金属元素，A错误；
B.一、二、三周期为短周期，则短周期共有 {18} 种元素，B错误；
C.金属和非金属的分界线处，元素的性质介于导体和绝缘体之间寻找半导体材料，C正确；
D.氮元素的性质活泼，氮气性质稳定，则元素性质活泼，对应元素的单质性质不一定活泼，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {3} 种元素的基态原子的电子排布式如下： {①ls^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}②ls^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3} ③ls^{2}2s^{2}2p^{3}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 笫一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ① > ②}
D. 最高正化合价： {② > ① > ③}

A.非金属性 {N > P > Si}，所以第一电离能 {N} { > P > Si}，即 {③ > ② > ①}，故A正确；
B.一般的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从前往后逐渐减小，所以原子半径为 {Si > P > Si}，即 {① > ② > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ① > ②}，故C正确；
D.硅的最高正价为 {+4} 价，磷的最高正价为 {+5} 价，氧没有正化合价，故最高正化合价： {② > ① > ③}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B. 用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

A.} 因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；
D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 常温下水电离的 {c(H^{+})} 为 {1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {HCO_{3}^{-}} 的澄清透明溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{２-}} 、 {Na^{+}}
D. 常温下 {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{14}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}

A.水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}，故A错误；
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液显碱性，碳酸氢根离子可与氢氧根离子反应，故B错误；
C.铝离子可与碳酸氢根离子发生双水解，故C错误；
D.溶液显碱性，四种离子不反应，且不与氢氧根离子反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 强电解质 {Fe} {CaCO} {NaCl} {HNO_{3}} | | | | |
| 弱电解质 {CH_{3}COOH} {H_{3}PO_{4}} {NH_{3}} {Fe(OH)_{3}} | | | | |
| 非电解质 蔗糖 酒精 {BaSO_{4}} {Al_{2}O_{3}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.碳酸钙是盐，属于强电解质；磷酸为弱酸，属于弱电解质；酒精是非电解质，故B正确；
C. 氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误；
D. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是( )
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 {A} 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 {B} 淀粉葡萄糖水，过滤 {C} 甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 {D} 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
B.淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C.乙烯被氧化，生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ } {CO(g)+H_{2}(g)} 在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B. 反应达平衡状态时： {v_{正}(CO)=v_{逆}(H_{2}O)}
C. 保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，适当增加 {C(s)} 的质量会使反应速率增大

A.体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B. {v(CO)_{正}=v(H_{2}O)_{(逆)}}，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故B正确；
C.保持体积不变，充入少量 {He}，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.增大固体的用量，不影响反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中常温下既能与 {NaOH} 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是( )
A. {Mg}
B. {Cl_{2}}
C. {Si}
D. {Al}

A.镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；
B.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；
C. {Si} 与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；
D.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 {0.2mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液的说法正确的是( )
A. {1} {000} {mL} 溶液中所含 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.3} {N_{A}}
B. {500} {mL} 溶液中有 {0.1} {N_{A}} 个 {K} {{\,\!}^{+}}
C. {1} {L} 溶液中 {K^{+}} 的浓度为 {0.4} {mol/L}
D. {1} {L} 溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 浓度为 {0.4} {mol/L}

A.1000mL0.2mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为： {0.2mol×1L=0.2mol}， {0.2mol} 硫酸钾能够电离出 {0.4mol} 钾离子、 {0.2mol} 硫酸根离子，总共电离出 {0.6mol} 离子，所含 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.6N_{A}}，故A错误；
B. {500mL} 该氯酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 硫酸钾能够电离出 {0.2mol} 钾离子，则溶液中含有 {0.2N_{A}} 个 {K^{+}}，故B错误；
C. {0.2mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中，钾离子浓度为： {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故C正确；
D. {0.2mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中，硫酸根离子浓度与硫酸钾的浓度相等，都是 {0.2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})=0.01mol.} 则下列叙述正确的是( )
A. 两种溶液的 {pH} 不相同
B. 它们分别与足量 {CaCO_{3}} 反应时，放出的 {CO_{2}} 一样多
C. 它们与 {NaOH} 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 {NaOH} 多
D. 分别用水稀释相同倍数时， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})}

A.} 根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})=0.01mol}，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的 {CH_{3}COO^{-}} 的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的 {Cl^{-}} 的物质的量相等，所以有醋酸溶液、盐酸溶液中 {c(H^{+})} 的浓度相等，即 {pH} 相同，故A错误；
B.根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})=0.01mol}，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的 {CH_{3}COO^{-}} 的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的 {Cl^{-}} 的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中 {HCl} 的物质的量小于醋酸溶液中 {CH_{3}COOH} 的物质的量，因此与足量的 {CaCO_{3}} 反应时， {CaCO_{3}} 反应与醋酸反应放出的 {CO_{2}} 多 {.} 故B错误；
C.根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})=0.01mol}，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的 {CH_{3}COO^{-}} 的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的 {Cl^{-}} 的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中 {HCl} 的物质的量小于醋酸溶液中 {CH_{3}COOH} 的物质的量，因此与足量的 {NaOH} 反应时，醋酸反应消耗的 {NaOH} 多 {.} 故C正确；
D.当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {4.6g} 钠放入 {100mL} {0.1mol/L} {AlCl_{3}} 溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A. {Cl^{-}} 浓度不变
B. 溶液仍有浑浊
C. 溶液中几乎不存在 {Al^{3+}}
D. 溶液中存在最多的是 {Na^{+}}

A.参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应， {Cl^{-}} 的浓度几乎不变，故A正确；
B. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 发生反应 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {OH^{-}} 有剩余，溶液澄清，故B错误；
C. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 发生反应 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {OH^{-}} 有剩余，溶液中 {Al^{3+}} 全部转化为 {AlO_{2}^{-}}，故C正确；
D.溶液中 {Na^{+}} 为 {0.2mol}，氯离子为 {0.03mol}，偏铝酸根为 {0.01mol}，氢氧根为 {0.2mol-0.01mol×4=0.16mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， {H_{3{,}}O_{4}{,}C_{60}{,}N^{{+}}} 等已被发现。下列有关说法中正确的是 {({  })}
A. {O_{2}} 与 {O_{4}} 属于同位素
B. {H_{2}} 与 {H_{3}} 属于同素异形体
C. {C_{60}} 的相对分子质量为 {720g{/}mol}
D. {N_{5}^{{+}}} 中含有 {36} 个电子

A.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而 {O_{2}} 与 {O_{4}} 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；
B. {H_{2}} 与 {H_{3}} 是由同种元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B正确；
C. {C_{60}} 的一个分子中含有 {60} 个碳原子， {C_{60}} 的摩尔质量为 {720g/mol}，相对分子质量为 {720}，故C错误；
D. {N_{5}^{+}} 中的电子数为 {7×5-1=34}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温下， {2.7g} 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 {0.3N_{A}}
B. 常温常压下， {11.2L} 甲烷中含有的氢原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L} 氦气与 {22.4 L} 氯气所含原子数均为 {2 N_{A}}
D. {5.6 g} 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A.铝变为铝离子失去 {3} 个电子，故常温下， {2.7g} 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 {0.3N_{A}}，故A正确；
B.常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；
C.氦气为单原子分子，故标准状况下， {22.4 L} 氦气所含原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}， {22.4 L} 氟气所含原子数为 {2 N_{A}}，故C错误；
D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，故 {5.6 g} 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.2N} {A}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图 {.} 节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略 {.} 下列说法不符合这一主题思想的是( )
A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展
B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低 {PM} {2.5} 对环境的污染
D. 对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化

A.} 大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；
B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；
C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低 {PM} {2.5} 对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；
D.对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列各判断中正确的是：
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 非金属性： {X > Y > Z}
C. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性 {X > Y > Z}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强，故C错误；
D.非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是( )
A. {NH_{3}} 易溶于水，可用作制冷剂
B. {SO_{2}} 具有漂白性，可用来漂白纸浆
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

A.溶于水与做制冷剂没有关系，是因为氨气易液化，故A错误；
B.二氧化硫有漂白性可以做漂白纸浆，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D.漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色。 {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍。 {W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍。元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {rX > rY > rW > rQ}
B. {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C. {Z} 、 {W} 最外层电子数都为 {6}，最高化合价都为 {+6} 价
D. 元素 {Q} 和 {Z} 能形成 {OZ_{2}} 型的共价化合物

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Al > C > O}，即 {r_{x} > r_{y} > r_{Q} > r_{W}}，故A错误；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
C.氧元素一般没有正化合价，最高正价不是 {+6}，故C错误；
D. {CS_{2}} 属于共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {92g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子数为 {6N_{A}}
B. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过 {N_{A}} 个电子，则阳极产生气体 {11.2L}
C. {0.25molNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数为 {0.5N_{A}}
D. 在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}

A.NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 气体的最简式为 {NO_{2}}， {92g} 混合物中含有 {2mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {6mol} 原子，含有的原子数为 {6N_{A}}，故A正确；
B.惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为 {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}，若电路中通过 {N_{A}} 个电子物质的量为 {1mol}，则阳极产生气体 {0.5mol}，不一定是标准状况，气体体积不一定是 {11.2L}，故B错误；
C. {0.25molNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数为 {0.25N_{A}}，故C错误；
D.在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {5N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 气体的最简式计算出含有的原子数；
B.依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；
C.过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
D.在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，碘元素化合价 {+5} 价和 {-1} 价变化为 {0} 价，电子转移 {5mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Cl_{2}} 通入水中发生如下反应： {Cl_{2}+H_{2}O {}{⇌} HCl+HClO}，欲增大所得溶液中 {HClO} 的浓度，应采取的措施为 ( )
A. 加 {Na_{2}CO_{3}} 固体
B. 加 {NaOH} 固体
C. 加水
D. 通入 {NH_{3}} 气

A.加 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 能和 {HCl} 反应而不能和酸性比碳酸弱的 {HClO} 反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动， {HClO} 浓度增大，故A正确；
B.加入 {NaOH} 能同时中和 {HCl} 和 {HClO}， {HClO} 浓度减小，故B错误；
C.加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多， {HClO} 浓度减小，故C错误；
D.通入氨气，生成的碱同时中和 {HCl} 和 {HClO}， {HClO} 浓度减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是( )
A. {Cl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {SO_{3}}

A.} 二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D.故B正确；
D.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是( )
A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 则该物质一定是烃
B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

A.} 烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某物质是否含有氧元素，故A错误；
B.任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C.根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，故C正确；
D.可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1 mol H_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. 同温同压下 {1 mol} 任何气体的体积均约为 {22.4L}
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. {1gCaCO_{3}} 的摩尔质量为 {1g/mol}

A. {1molH_{2}O} 的质量为 {18g}，故A错误；
B.标准状况下 {1mol} 任何气体的体积均约为 {22.4L}，故B错误；
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}，故C正确；
D. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 的摩尔质量为 {100g/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Cl_{2}} 通入 {NaOH} 溶液： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀 {HCl}： {CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}=C{{O}_{2}} +{{H}_{2}}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水： {A{{l}^{3+}}+4N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2{{H}_{2}}O}
D. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}=3C{{u}^{2+}}+2NO +4{{H}_{2}}O}

A.原子不守恒，离子方程式为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=AI(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当前在人类已知的化合物中，品种最多的是( )
A. Ⅲ {B} 族元素的化合物
B. Ⅳ {A} 族元素的化合物
C. Ⅴ {A} 族元素的化合物
D. 过渡元素的化合物

A.Ⅲ {B} 族元素的化合物，为金属元素，主要形成金属氧化物、盐等某些化合物，化合物中品种有限，故A错误；
B.Ⅳ {A} 族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过 {3000} 万种，化合物品种最多，故B正确；
C.Ⅴ {A} 族元素的化合物为氮族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故C错误；
D.过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 来表示的化学反应是( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中
D. 澄清石灰水和稀硝酸反应

A.} 氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为 {2H^{+}+Mg(OH)_{2}═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为 {CO_{2}+Ba^{2+}+2OH^{-}═H_{2}O+BaCO_{3}↓}，故C错误；
D.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述正确的是( )
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液 { > } 胶体 { > } 浊液
B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液配制 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 胶体、溶液、浊液的微粒直径大小，胶体为 {1-100 nm}，小于 {1 nm} 的为溶液，大于 {100 nm} 的为浊液，故直径大小为溶液 { < } 胶体 { < } 浊液，故A错误；
B.胶体微粒直径为 {1-100 nm}，不能透过半透膜，故B错误；
C.丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，故可以区分，故C正确；
D.用饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中至红褐色，停止加热，得到 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铯的描述错误的是( )
A. 虽然 {KOH} 是强碱，但 {CsOH} 碱性更强
B. {Cs^{+}} 的半径大于 {Na^{+}} 的半径
C. 除第七周期外在所有主族元素中，其原子半径最大，金属性最强
D. {CsOH} 溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中

A.同周期元素，随原子序数增大递增，金属性增强，最高加氢氧化物碱性增强，所以 {KOH} 是强碱，但 {CsOH} 碱性更强，故A正确；
B. {Cs} {{\,\!}^{+}} 的电子层数比 {Na} {{\,\!}^{+}} 多，半径大，故B正确；
C.根据半径比较规律可知，除第七周期外在所有主族元素中， {Cs} 原子半径最大，金属性最强，故C正确；
D. {CsOH} 溶液碱性强，腐蚀玻璃，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中，符合安全要求的是
A. 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
B. 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
C. 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，不能在任意场所燃放烟花爆竹，故A错误；
B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误；
C.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，必须通风，严禁烟火，故C正确；
D.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下说法不正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {T} 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T > H_{2}R}
D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q < L}

A. {L} 是 {Mg} 元素、 {R} 是 {S} 元素， {L^{2+}} 核外电子数是 {10} 、 {R^{2-}} 的核外电子数是 {18}，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B. {M} 是 {Al} 元素、 {T} 是 {O} 元素， {M} 与 {T} 形成的化合物是 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 {O > S}，即 {T > R}，所以氢化物的稳定性为 {H_{2}T > H_{2}R}，故C正确；
D. {Q} 是 {Be} 元素、 {L} 是 {Mg} 元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性 {L > Q}，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q < L}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下 {K_{W}=10^{-13}}，在此温度下，将 {pH=a} 的 {NaOH} 溶液 {V_{a}L} 与 {pH=b} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {V_{b}L} 混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且 {a=12}， {b=2}，则 {V_{a}}： {V_{b}=1}： {1}
B. 若所得混合液为中性，且 {a+b=12}，则 {V_{a}}： {V_{b}=100}： {1}
C. 若所得混合液 {pH=10}，且 {a=12}， {b=2}，则 {V_{a}}： {V_{b}=1}： {9}
D. 若所得混合液 {pH=10}，且 {a=12}， {b=2}，则 {V_{a}}： {V_{b}=101}： {99}

A.若所得混合溶液为中性，且 {a=12}， {b=2}，因 {c(OH^{-})×V_{a}=c(H^{+})×V_{b}}， {a=12}， {b=2}，则 {0.1×V_{a}=0.01V_{b}}，则 {V_{a}}： {V_{b}=1}： {10}，故A错误；
B.若所得混合液 {pH=7}，且 {a+b=12}， {V_{a}}： {V_{b}= {10^{-b}}{10^{a-13}}=10^{13-a-b}=10}，则 {Va}： {Vb=10}： {1}，故B错误；
C.若所得混合溶液的 {pH=10}，碱过量， {c(OH^{-})= {V_{a}×0.1mol/L-0.01mol/LV_{b}}{V_{a}+V_{b}}=0.001}，则 {V_{a}}： {V_{b}=1}： {9}，故C正确；
D. {C} 计算分析判断，若所得混合液的 {pH=10}，且 {a=12}， {b=2}，则 {V_{a}}： {V_{b}=1}： {9}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. {H—Cl→H^{+}+Cl^{-}}
B. {H+H→H—H}
C. {CaO+H_{2}O═══Ca(OH)_{2}}
D. {HCl+NaOH═══NaCl+H_{2}O}

A.断键要吸热，故A正确；
B.形成化学键要放热，故B错误；
C.金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D.酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是( )
A. 氢氧化钠溶液
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 溴水
D. 碳酸钠溶液

A.} 二者均不与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，故A错误；
B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应生成液体，而乙烷不反应，则洗气可分离，故C正确；
D.二者均不与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外，其他周期均有 {18} 个元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A.} 氟元素、氧元素没有正化合价，故A错误；
B.副族元素属于过渡元素，都是金属元素，不含非金属性元素，故B正确；
C.第二、三周期容纳 {8} 种元素，第六周期、第七周期(排满)容纳 {32} 种元素，只有第四、五周期容纳 {18} 种元素，故C错误；
D.碱金属元素包含锂、钠、钾入、铯、钫，Ⅰ {A} 族元素包含氢元素与碱金属元素，故D错误，
故选： {B} ．
A.氟元素、氧元素没有正化合价；
B.副族元素都是金属元素；
C.只有第四、五周期容纳 {18} 种元素；
D.Ⅰ {A} 族元素包含氢元素与碱金属元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将锌片和铜片用导线连接置于同一硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是
A. 该装置为原电池，锌片为负极，被还原
B. 电流由铜片经导线流向锌片
C. 氢气在锌片上析出
D. 该装置将电能转化为化学能

A.该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，被氧化，故A错误；
B.锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故B正确；
C.电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，铜离子得电子生成铜，不会析出氢气，故C错误；
D.该装置将化学能转化为电能，故D错误。；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列物质的用途的说法错误的是 {({  })}
A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
C. 部分卤代烃可用作灭火剂
D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

A.苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；
B.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；
C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；
D. {35\%～40\%} 的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同素异形体
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同分异构体
D. 金刚石和石墨互为同位素

A.乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，官能团的数目不等，不属于同系物关系，故A错误；
B.二氧化碳和干冰(固体二氧化碳)是同种物质，不同素异形体，故B错误；
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 指分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；
D.金刚石和石墨都是单质，不是同位素，属于同素异形体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A. {8.7 g} 二氧化锰与 {50 mL 8 mol·L^{-1}} 浓盐酸共热制取氯气
B. {19.2 g} 铜与 {100 mL 12 mol·L^{-1}} 的硝酸反应
C. 常温下，将 {5.4 g} 铝片投入 {20 mL 18 mol·L^{-1}} 的硫酸中
D. 将足量的 {Cu} 置于 {50 mL 18 mol·L^{-1}} {H_{2}SO_{4}} 溶液中加热

A.浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以 {8.7g} 二氧化锰和 {50mL8mol⋅L^{-1}} 浓盐酸不能完全反应，故A错误；
B. {19.2g} 铜为 {0.3mol}，与硝酸发生： {Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 、 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}，硝酸的物质的量为 {1.2mol}，铜可完全反应，故B正确；
C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；
D.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法不能达到实验目的的是 ( )
A. 用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性
B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C. 用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用排水集气法收集氢气

A.淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A错误；
B.乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.盐酸和碳酸钠生成气体，与硫酸钠不反应能鉴别，故C错误；
D.氨气极易溶解于水，不能直接用排水法收集，只能用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：B