callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知稀溶液中 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)}，生成 {1 mol H_{2}O(l)} 放出 {57.3 kJ} 热量。下列过程中放出热量为 {57.3 kJ} 的是
A. {1 mol H_{2}SO_{4}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成 {1 mol H_{2}O(l)}
C. 稀盐酸与稀 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1 mol H_{2}O(l)}
D. 稀 {NaOH} 与 {98\%} 浓硫酸反应生成 {1 mol H_{2}O(l)}

A. {1mol} {H_{2}SO_{4}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应会生成 {2mol} 的水，生成的热量是 {114.6kJ}，故A错误；
B.氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于 {57.3kJ}，故B错误；
C.稀盐酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1mol H_{2}O} 所产生的热量为 {57.3kJ}，故C正确；
D. {98\%} 浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于 {57.3kJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ | | |
| {A} {SiO_{2}} 有导电性 {SiO_{2}} 可用于制备光导纤维 | | |
| {B} {SO_{2}} 有漂白性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 | | |
| {C} 浓硫酸有强氧化性、吸水性 浓硫酸可使蔗糖变黑 | | |
| {D} {Fe^{3+}} 有氧化性 {FeCl_{3}} 溶液可用于刻蚀印刷电路板 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故A错误；
B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故B错误；
C.浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故C错误；
D.三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是( )
A. {pH=2} 的盐酸与 {pH=1} 的硫酸溶液中 {c(H^{+})} 之比为 {2}： {1}
B. {pH=3} 的醋酸溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，则 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
C. {0.1mol/LHA(} 某酸)溶液 {pH 1}， {0.1mol/LBOH(} 某碱)溶液中 {c(OH^{-})=0.1mol/L}，则 {BA(} 盐)溶液 {pH < 7}
D. {4} 种 {pH} 相同的溶液 {①CH_{3}COONa}； {②C_{6}H_{5}ONa}； {③NaHCO_{3}④NaOH} 中 {c(Na^{+})} 的大小顺序是 {① > ② > ③ > ④}

A.pH=2} 的盐酸中 {c(H^{+})=0.01mol/L}， {pH=l} 的硫酸溶液中 {c(H^{+})=0.1mol/L}，二者之比为 {1}： {10}，故A错误；
B.任何溶液都满足电荷守恒，该溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C. {BA} 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， {pH > 7}，故C错误；
D.酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > C_{6}H_{5}OH}， {pH} 相同的盐溶液中，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液浓度越小， {c(Na^{+})} 的大小顺序是 {① > ③ > ②}， {NaOH} 为强碱， {c(Na^{+})} 最小，正确顺序为 {① > ③ > ② > ④}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {0.1mol} 乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0.3N_{A}}
B. 在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
C. 含 {4molSi—O} 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 {4N_{A}}
D. {120gNaHSO_{4}} 固体中含有的离子总数为 {3N_{A}}

A. {1} 个乙烯消耗 {3} 个氧气分子， {1} 个乙醇消耗 {3} 个氧气分子，故 {0.1mol} 乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0.3N_{A}}，故A符合题意；
B. 在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，碘酸钾中碘元素的化合价由 {+5} 被还原成 {0} 价，每生成 {3mol} {I_{2}} 转移了 {5mol} 电子，转移的电子数为 {5N_{A}}，故B不符合题意；
C.由于 {1} 个硅连接 {4} 个氧， {1} 个氧连接 {2} 个硅，含 {4molSi—O} 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 {2N_{A}}，故C不符合题意；
D. {120gNaHSO_{4}} 固体中不存在离子，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
B. 在混有乙酸的乙酸乙酯中加入 {NaOH} 溶液可以达到除杂的目的
C. 丙烯的结构简式可以表示为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}}
D. {CH_{2}Cl_{2}} 是纯净物，说明甲烷是正四面体结构而不是正方形结构

A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，形成新的杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，故A不符合题意；
B.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液，故B不符合题意；
C.丙烯的结构简式为： {CH_{3}CH=CH_{2}}，故C不符合题意；
D.二氯乙烷是纯净物，说明只有一种结构，可以说明甲烷是正四面体结构而不是正方形结构，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+} + CO_{3}^{2-}= CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {OH^{-}+ HCO_{3}^{-} = CO_{3}^{2-\;}+ H_{2}O}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}↓}
D. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 为不溶物，书写离子方程式时应保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO} {{\,\!}_{2}} 的离子反应为 {2H} {{\,\!}^{+}} {+CaCO} {{\,\!}_{3}} {=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.向 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液生成 {Na} {AlO} {{\,\!}_{2}} 、 {NaCl} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，反应的离子反应为 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.钠和冷水反应生成 {NaOH} 和 {H} {{\,\!}_{2}}，反应的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

A.} 正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；
B.化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
C.可逆反应进行的彻底是反应限度的内容，和化学反应速率之间没有必然联系，故C错误；
D.如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A.中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C.断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶度积常数 {K} {{\,\!}_{sp}} 的说法正确的是( )
A. 常温下，向 {BaCO_{3}} 饱和溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {BaCO_{3}} 的 {K} {{\,\!}_{sp}} 减小
B. 溶度积常数 {K} {{\,\!}_{sp}} 只受温度影响，温度升高 {K} {{\,\!}_{sp}} 减小
C. 溶度积常数 {K} {{\,\!}_{sp}} 只受温度影响，温度升高 {K} {{\,\!}_{sp}} 增大
D. 常温下，向 {Mg(OH)_{2}} 饱和溶液中加入 {NaOH} 固体， {Mg(OH)_{2}} 的 {K} {{\,\!}_{sp}} 不变

A.溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，向 {BaCO_{3}} 饱和溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {BaCO_{3}} 的 {K_{sp}} 不变，故A错误；
B.溶度积常数 {K_{sp}} 只受温度影响，温度升高 {K_{sp}} 可能增大，故B错误；
C.溶度积常数 {K_{sp}} 只受温度影响，温度升高 {K_{sp}} 可能减小，故C错误；
D. {Mg(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 只与温度有关，常温下，向 {Mg(OH)_{2}} 饱和溶液中加入 {NaOH} 固体， {Mg(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {pH} 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家 {Henk Van Lubeck} 引入了酸度 {(AG)} 的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 比值的对数，用公式表示为 {{AG}= [{c({{{H}}^{+}})}{c({O}{{{H}}^{-}})}]}。常温下，在 {AG=10} 的溶液中能大量共存的离子是 ( )
A. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{SO}_{{3}}^{{2}-}}
B. {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2}-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}} 、 {{AlO}_{2}^{-}} 、 {K^{+}}

A.溶液呈酸性，亚硫酸根不存在，故A错误；
B.溶液呈酸性，各离子间不反应，可以共存，故B正确；
C.与 {ClO} {{\,\!}^{-}} 、 {S} {{\,\!}^{2-}} 发生氧化还原反应，不共存，故C错误；
D.氢离子与硫代硫酸根、偏铝酸根不共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有如下三种盐的溶液： {①(NH_{4})_{2}SO_{3}} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中 {c(NH{_{4}}{^{+}})}： {② > ③ > ①}
B. 若三种溶液中 {c(NH{_{4}}{^{+}})} 相等：则盐的物质的量浓度最大的是 {①}
C. 若 {②} 、 {③} 中盐的物质的量浓度相等，则二者的 {pH} 相等
D. 若 {①} 中 {c(SO{_{3}}{^{2-}})} 和 {②} 中 {c(SO{_{4}}{^{2-}})} 相等，则溶液中 {c(NH{_{4}}{^{+}})+c(NH_{3}·H_{2}O)} 也相等

A.三种盐的溶液中， {①} 中两种离子均可水解且相互促进； {②} 中只有 {NH_{4}^{+}} 能水解； {③} 中两种阳离子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于 {②}， {①} 中 {NH_{4}^{+}} 水解程度大， {③} 中 {NH_{4}^{+}} 水解程度小，故A错误；
B.当溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 相等时，则 {①} 中盐的物质的量浓度最大，故B正确；
C.由于 {③} 中有两种离子水解，因此 {②} 、 {③} 的 {pH} 不同，故C错误；
D.由于 {SO_{3}^{2-}} 能水解而 {SO_{4}^{2-}} 不能水解，故 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中 {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}·H_{2}O)} 也不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2molCl_{2}} 和 {2molCO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 质子数相等
D. 质量相等

A.} 根据 {N=nN_{A}} 可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；
B. {Cl_{2}} 和 {CO_{2}} 分子含有原子数目分别为 {2} 、 {3}，二者物质的量相等，含有原子数目之比为 {2}： {3}，故B错误；
C. {Cl_{2}} 和 {CO_{2}} 分子含有质子数目分别为 {34} 、 {22}，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；
D.氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由 {m=nM} 可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质 {.} 如根据 {H_{2}+Cl_{2}═2HCl} 推测： {H_{2}+Br_{2}═2HBr.} 但类比是相对的，如根据 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2\;}═2Na_{2}CO_{3\;}+O_{2}}，推测 {2Na_{2}O_{2}+2SO_{2}═2Na_{2}SO_{3}+O_{2}} 是错误的，应该是 {Na_{2}O_{2}+SO_{2}═Na_{2}SO_{4}.} 下列各组类比中正确的是( )
A. 钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}，推测：所有金属与水反应都生成碱和 {H_{2}}
B. 由 {CO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO}，推测： {2SO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 铁和氯气反应能得到 {FeCl_{3}}，推测：铁和碘也能得到 {FeI_{3}}
D. 由 {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，推测： {Na_{2}SO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+SO_{2}↑}

A.活泼金属钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C.碘是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和碘直接化合也能得到 {FeI}，而得不到 {FeI} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑} 和 {Na_{2}SO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+SO_{2}↑} 都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是
A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B. 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；
B.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业，故B正确；
C.红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故说法正确，故C正确；
D.推广乙醇汽油，不会降低碳排放量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. {PM2.5} 是指粒径不大于 {2.5 μm} 的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入 {CaO} 可以减少酸雨的形成
D. 煤、石油、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. {PM2.5} 是指空气中直径等于或小于 {2.5μm} 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；
C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，故C正确；
D.天然气 {(CNG)} 主要成分是甲烷，液化石油气 {(LPG)} 的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，煤和石油不属于清洁能源，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液” {.} 有关煤和石油加工的说法正确的是( )
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
D. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

A.} 煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误；
B.石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误；
C.石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故C正确；
D.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体杂质
B. 加催化剂，使 {N_{2}} 和 {H_{2}} 在一定条件下转化为 {NH_{3}}
C. 温度过高对合成氨不利
D. 常温下，将 {1 mL pH = 3} 的醋酸溶液加水稀释至 {100mL}，测得其 {pH < 5}

A.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应， {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌ClO} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}}，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A正确；
B.催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于合成氨，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.醋酸是弱酸，在水溶液中会达到电离平衡 {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，当稀释的时候， {CH_{3}COO^{-}} 和 {H^{+}} 浓度降低，平衡向正方向移动，会增加 {H^{+}} 浓度，所以 {PH < 5}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9} 、下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )
A. {Si} 用于制造光导纤维
B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

A. {Si} 用作半导体材料， {SiO_{2}} 用于制造光导纤维，故A错误；
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，故B正确；
C.水玻璃是硅酸钠水溶液，不能燃烧，用水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故C正确；
D.常温下，铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，不能继续溶解，所以铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：液氨是富氢物质，是氢能的理想载体 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {NH_{3}} 分子中氮原子的轨道杂化方式为 {sp^{3}} 杂化
B. {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中， {NH_{3}} 分子是配体
C. {NH_{4}^{+}} 与 {PH_{4}^{+}} 、 {CH_{4}} 、 {BH_{4}^{-}} 互为等电子体
D. 相同压强下， {NH_{3}} 沸点比 {PH_{3}} 的沸点低

A.} 氨气分子中氮原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4}，所以 {N} 原子采用 {sp^{3}} 杂化，故A正确；
B.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {N} 原子提供孤电子对，所以 {N} 原子是配位原子， {NH_{3}} 分子是配体，故B正确；
C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团， {NH_{4}^{+}} 与 {PH_{4}^{+}} 、 {CH_{4}} 、 {BH^{-}_{4}} 均含有 {5} 个原子团，且价电子均为 {8}，为等电子体，属于等电子体，故C正确；
D. {NH_{3}} 和 {PH_{3}} 结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时， {NH_{3}} 和 {PH_{3}} 比较，氨气沸点高，故D错误．
故选： {D} ．
A.氨气分子中氮原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4}，所以 {N} 原子采用 {sp^{3}} 杂化；
B.配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；
D. {NH_{3}} 和 {PH_{3}} 结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但分子间氢键能增大物质的沸点．
本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于杂化类型、氢键、配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： {Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Fe^{3+}+2H_{2}O}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO^{2-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+ 2H_{2}O {电解}{=} Cl_{2}↑+ H_{2}↑+ 2OH^{-}}
D. 向 {NaOH} 溶液中滴加过量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+ HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故B错误；
C.用惰性电极电解 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液生成氢氧化镁沉淀和氯气、氢气，正确的离子方程式为： {Mg^{2+} +2Cl^{-} +2H_{2}O=Mg(OH)_{2} ↓+ H_{2} ↑+ Cl_{2}↑}；故C错误；
D.向 {NaOH} 溶液中滴加过量 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液生成碳酸钙沉淀碳酸钠和水，其离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+HCO_{3}^{-}+OH} {{\,\!}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X^{-}} 、 {Y^{2+}} 与 {Ne} 原子电子层结构相同， {Z} 是金属， {W} 的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {Z} 的强
C. {X} 分别与 {Y}。 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {X} 的简单气态氢化物的稳定性比 {W} 的弱

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {r(Mg) > r(Al) > r(P) > r(F)}，故A错误；
B.非金属性 {X(F) > W(P)}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {HF > PH_{3}}，故B错误；
C. {F} 与 {Mg} 形成 {MgF_{2}}，含有离子键，而 {F} 与 {P} 元素形成共价键，故C错误；
D.由于金属性 {Y(Mg) > Z(Al)}，故氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )
A. 用水洗涤 {2～3} 次后再使用
B. 用滤纸擦干净即可使用
C. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

A.用水洗涤，铂丝上残留的不溶解于水的物质不能被清除，对后续实验会造成干扰，故A错误；
B.用滤纸擦干净，不能确保铂丝上残留的物质被全部清除，这种实验得出的结论不严密，故B错误；
C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用，因为自来水中可能含有其它离子，可能造成干扰，实验结论不严密，故C错误；
D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且 {HCl} 受热以后会挥发，无残留，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2AB(g)} 达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内生成 {n mol AB} 的同时，生成 {n mol} 的 {B_{2}}
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. {2υ_{正}( A_{2})= υ_{逆}(AB )}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的反应速率比为 {2}： {2}： {1} 的状态

A.当体系达平衡状态时， {A} {2} 、 {B} {2} 、 {AB} 的反应速率比为 {2}： {2}： {1} 的状态，但不一定不变，故A错误；
B.随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B错误；
C. {2υ(} 正、 {A} {2} {)=υ(} 逆、 {AB)}，即 {υ(} 正、 {AB)=υ(} 逆、 {AB)}，正逆反应速率相等，故C正确；
D.速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液： {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}↓}
B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 用过量的氨水吸收烟道气中的 {SO_{2}}： {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.FeCl_{3}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液的离子反应为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，故A错误；
B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为 {SO_{2}+2OH^{-}+ClO^{-}═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.用过量的氨水吸收烟道气中的 {SO_{2}} 的离子反应为 {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：极反应式与出现的环境相匹配的是( )
选项 电极反应式 出现的环境 {{\,\!}_{A}} {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}} 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 {{\,\!}_{B}} {4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O} 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 {{\,\!}_{C}} {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑} 用铜做电极电解 {NaOH} 溶液的阴极反应 {{\,\!}_{D}} {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}} 用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液的阳极反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为： {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，故A错误；
B.弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {O_{2}↑+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.用铜做电极电解 {NaOH} 溶液时，阴极上的电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故C正确；
D.用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，阳极上的电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 明矾 {Al_{2}(SO_{4})_{3}·12H_{2}O}
B. 漂白粉 {NaClO}
C. 纯碱 {NaHCO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 水煤气 {CO} 、 {H_{2}}

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故A错误；
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为： {Ca(ClO)_{2}} 、 {CaCl_{2}}，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，化学式为： {Na_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应本质的认识，错误的是( )
A. 原子一定重新组合
B. 一定有电子转移
C. 有旧键断裂和新键形成
D. 必然伴随着能量的变化

A.} 化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，原子一定发生重新组合，故A正确；
B.原子重新组合不一定有化合价变化，不一有电子转移，故B错误；
C.化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故C正确；
D.化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：页岩气的主要成分为 {CH_{4}}，是我国能源新希望。下列说法正确的是( )
A. 页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采
B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大
C. 甲烷完全燃烧过程中， {C—H} 键断裂而释放出热能
D. 利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池

A.页岩气主要成分是甲烷，不属于新能源，且不可再生，故A错误；
B.处理后的页岩气作为能源产生二氧化碳和水，比煤作为能源对环境的影响不大，故B错误；
C.甲烷完全燃烧过程中， {C—H} 键断裂需吸收热量，故C错误；
D.利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计为甲烷燃料电池，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. 激光 、焰色反应、燃烧放热、原子光谱、霓虹灯、石墨导电都与电子跃迁有关
B. 在白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为 {60^{o}}
C. {N_{2}O} 、 {CO_{2}} 、 {O_{3}} 、 {NO_{2}^{-}} 都是等电子体，它们的性质相似
D. {SF_{6}} 分子中各原子并不都满足 {8} 电子稳定结构，分子的立体构型为正八面体形

A.激光 、焰色反应、原子光谱、霓虹灯与电子跃迁有关，燃烧放热、石墨导电与电子跃迁无关，故A错误；
B.白磷分子是正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为 {60^{0}}，但分子间存在范德华力，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 是等电子体， {O} {{\,\!}_{3}} 、 {NO} {{\,\!}_{2}^{-}} 是等电子体，它们的化学性质相似，故C错误；
D. {SF} {{\,\!}_{6}} 分子中的 {S} 原子不满足 {8} 电子稳定结构，分子的立体构型为正八面体形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=2c(CO_{3}^{2{{-}}})+c(OH^{-})}
B. 向 {0.1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中通入一定量的 {NH_{3}} 后： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{{+}}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 使 {pH > 7:c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {0.3mol·L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后所得 {pH=9} 的溶液中： {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9} mol·L^{-1}}

A. {NaHCO} {3} 溶液中： {c(H} {+} {)+c(Na^{+}} {)=2c(C} {O_{3}^{2{{-}}}} {)+c(OH} {-} ) {+c(HCO_{3}^{-})}，故A错误；
B.向 {0.1mol·L} {-1} {NH} {4} {Cl} 溶液中通入一定量的 {NH} {3} 后： {c(Cl} {-} {) > c(N} {H_{4}^{{+}}} {) > c(OH} {-} {) > c(H} {+} )不符合电荷守恒，故B错误；
C.向 {CH} {3} {COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 使 {pH > 7}：此时存在 {c(Na} {+} {) > c(CH} {3} {COO} {-} {) > c(OH} {-} {) > c(H} {+} )和 {c(Na} {+} {) > } {c(OH} {-} ) { > } {c(CH} {3} {COO} {-} ) { > c(H} {+} )两种情况下，故C错误；
D. {0.3mol·L} {-1} {HY} 溶液与 {0.3mol·L} {-1} {NaOH} 溶液等体积混合后所得 {pH=9} 的溶液中，依据物料守恒和电荷守恒可得， {c(OH} {-} {)-c(HY)=c(H} {+} {)=1×10} {-9} {mol·L} {-1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}}
C. {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A. {KBr}
B. {NaOH}
C. {HCl}
D. {I_{2}}

A. {KBr} 中只含离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子晶体，故B正确；
C. {HCl} 中只含共价键，属于分子晶体，故C错误；
D. {I} {{\,\!}_{2}} 分子中 {I-I} 原子之间中存在共价键，为分子晶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铝和氢氧化钠水溶液反应： {Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
B. 澄清石灰水与足量的小苏打溶液混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO{_{4}}{^{2-}}} 完全沉淀： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{_{4}}{^{2-}}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}=} {2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 铁屑溶于稀盐酸： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.铝和氢氧化钠水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.澄清石灰水与足量的小苏打溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为 {1}： {4}，反应生成了 {AlO_{2}^{-}}，不会生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH} {{\,\!}^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.铁屑溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {═Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A. {B}， {C}， {N} 原子最外层电子数依次增多
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高正价依次升高
C. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子半径依次增大
D. {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 的电子层数依次增多

A. {B}， {C}， {N} 原子最外层电子数依次为 {3} 、 {4} 、 {5}，逐渐增多，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高正价依次为 {+1} 、 {+2} 、 {+3}，逐渐升高，故B正确；
C. {Li} 、 {Be} 、 {B} 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D. {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 是同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数依次增多，电子层数也依次增多，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ } {CO(g)+H_{2}(g)} { H > 0} 达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 减小压强，平衡向正反应方向移动
D. 加入固体碳，平衡向正反应方向移动

A.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C.正反应是气体体积增大的反应，则减小压强，平衡正反应方向移动，故C正确；
D. {C} 为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. {{_{17}}{^{35}}Cl} 与 {{_{17}}{^{37}}Cl} 得电子能力相同

A.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 {HClO} 为弱酸、 {HBrO_{4}} 为强酸，故A错误；
B.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 {Ar} 原子化学性质稳定，而 {S^{2-}} 离子具有强还原性，故B错误；
C. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}}，故C错误；
D. { \;_{ 17 }^{ 35 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是 ( )
A. 半导体材料砷化镓
B. 储氢材料镧镍合金
C. 光学材料硒化锌
D. 超导材料 {K_{3}C_{60}}

A.砷位于第Ⅴ {A} 族，镓位于第Ⅲ {A} 族，则不符合题意，故A不选；
B.镧位于Ⅲ {B} 族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；
C.硒位于第Ⅵ {A} 族，锌位于Ⅱ {B} 族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
D. {K} 位于第Ⅰ {A} 族， {C} 位于第Ⅳ {A} 族，则不符合题意，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CO_{2}} 中， {Mg} 燃烧生成 {MgO} 和 {C}。下列说法不正确的是
A. 元素 {C} 的单质存在金刚石和石墨等多种同素异形体
B. {Mg} 、 {MgO} 中镁元素微粒的半径： {r(Mg) > r(Mg^{2+})}
C. 在该反应条件下， {Mg} 的还原性强于 {C} 的还原性
D. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

A.元素 {C} 除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯 {(C_{60})} 等同素异形体，故A正确；
B. {Mg} 有 {3} 个电子层， {Mg^{2+}} 为 {Mg} 失去最外层的 {2} 个电子形成的阳离子，只有 {2} 个电子层，故半径 {r(Mg) > r(Mg} {{\,\!}^{2+}} )，故B正确；
C.该反应为： {2Mg+CO_{2} {点燃}{=} 2MgO+C}，此反应中 {Mg} 为还原剂， {C} 为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性 {Mg > C}，故C正确；
D.该反应为放热反应，即该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是( )
A. 氮气
B. 氖气
C. 氯气
D. 氩气

A.氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，所以可作保护气，故A正确；
B.氖气属于惰性气体，可用作保护气，故B正确；
C.氯气有毒，污染食品，故C错误；
D.氩气属于惰性气体，可用作保护气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20mL 0.5mol/L} 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )
A. 加入 {10mL 1mol/L} 的盐酸
B. 加入 {30mL 10mol/L} 的盐酸
C. 所用的大理石研磨成粉末
D. 加入 {10mL H_{2}O}

A.加入 {10mL1mol/L} 的盐酸，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故A错误；
B.加入 {30mL10mol/L} 的盐酸，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故B错误；
C.所用的大理石研磨成粉末，增大反应物的接触面，化学反应速率提高，故C错误；
D.加入水相当于将酸稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 氢氧化铝与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 碳酸钙与稀硝酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 锌与稀硫酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： {Mg^{2+}+OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}

A.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为： {3H} {{\,\!}^{+}} {+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {=3H} {{\,\!}_{2}} {O+Al} {{\,\!}^{3+}}，故A错误；
B.碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为： {Zn+2H} {{\,\!}^{+}} {=Zn} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：导致下列现象的主要原因与排放二氧化氮无关的是
A. 臭氧层破坏
B. 光化学烟雾
C. 温室效应
D. 酸雨

A. 因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤代烃有关，故A错误；
B.因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；
C. 因温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮的氧化物无关，故C正确；
D.因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A. {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CO_{3}^{2-}) + c(OH^{-}) + c(HCO_{3}^{-})}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(Na^{+}) =2c(SO_{4}^{2-})}

A.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性， {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}，所以 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，铵根离子水解、钠离子不水解，所以 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，铵根离子水解较微弱，所以 {c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})}，所以溶液中离子浓度大小顺序为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则： {c(OH^{-}) > c(H^{+})} 、 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-})}，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则： {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，所以溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C. {buNaHCO_{3}} 溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，溶液中正确离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液中，不水解显中性， {c(Na} {+} {) =2c(SO} {4} {2} {-} )， 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 {5} 个连续的自然数)的顺序排列如下：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} {E} | | | | |
下列说法正确的是 ( )
A. {A(OH)_{n}} 为强碱时， {B(OH)_{m}} 也一定为强碱
B. {E} 元素的最高化合价为 {+7} 价时， {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价
C. {H_{n}DO_{m}} 为强酸时， {E} 的非金属性一定很强
D. {H_{n}CO_{m}} 为强酸时， {E} 的单质一定有强还原性

A. {A(OH)} {{\,\!}_{n}} 为强碱时， {B(OH)} {{\,\!}_{m}} 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故A错误；
B. {E} 元素的最高化合价为 {+7} 价时， {D} 元素的最高化合价必为 {+6} 价，则 {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价，故B正确；
C. {H_{n}DO_{m}} 为强酸，即 {D} 元素的非金属性很强，原子序数比 {D} 大 {1} 的 {E} 可能为非金属性比 {D} 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
D.若 {C} 是 {{\,\!}_{16}S}，则 {E} 是 {{\,\!}_{18}Ar}；若 {C} 是 {{\,\!}_{17}Cl}，则 {E} 是 {{\,\!}_{19}K}，可能具有强还原性，故D错误。
最终答案：B