callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： {mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}，在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的 { {1}{2}}，当达到新的平衡时， {C} 的浓度变为原平衡时的 {1.9} 倍 {.} 若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是( )
A. {m+n < p}
B. 平衡向逆反应方向移动
C. {C} 的体积分数增大
D. {A} 的转化率降低

A.体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则 {m+n < p}，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；
C.平衡逆向移动， {C} 的体积分数减小，但比原来的大，故C错误；
D.平衡逆向移动， {A} 的转化率降低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 乙醇与 {2mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液混合加热到 {170℃} 制乙烯
B. 苯与溴水反应制取溴苯
C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
D. 电石与饱和食盐水作用制乙炔

A.2mol⋅L^{-1}} 的硫酸不是浓硫酸，应利用乙醇和浓硫酸混合加热到 {170℃} 制乙烯，故A错误；
B.苯与溴水不反应，应利用苯、液溴反应制备溴苯，故B错误；
C.己烯、甲苯均能被酸性高锰酸钾氧化，则要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
D.电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，且反应平稳，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )
A. 由水电离的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. 常温下葡萄糖溶液中： {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 溴水中： {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 常温下 {pH} 大于 {7} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}

A.} 由水电离的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中 {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.溴水溶液显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.常温下 {pH} 大于 {7} 的溶液，显碱性， {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质比较中，正确的是( )
A. 稳定性： {HCl > H_{2}S > H_{2}O}
B. 碱性： {NaOH > KOH > Mg(OH)_{2}}
C. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
D. 还原性： {I^{-} < Br} {{\,\!}^{-} < Cl^{-}}

A.} 非金属性： {O > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： {H_{2}O > HCl > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性： {Mg < Na < K}，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {Mg(OH)_{2} < NaOH < KOH}，故B错误；
C.根据元素周期律可知元素的非金属性： {Cl > Br > I}，则酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故C正确；
D.已知单质的氧化性 {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性： {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 向含有 {CaCO_{3}} 沉淀的水中通入 {CO_{2}} 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 {NaOH} 饱和溶液，又有 {CaCO_{3}} 沉淀生成
B. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 {CO_{2}} 与原 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量之比为 {1:2}
C. 等质量的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 {CO_{2}} 体积前者多
D. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通 {CO_{2}}，有 {NaHCO_{3}} 结晶析出

A. {CaCO_{3}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Ca(HCO_{3})_{2}}，再加入 {NaOH}，又会产生 {CaCO_{3}}，A正确；
B.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 {NaHCO_{3}}，没有 {CO_{2}} 气体放出，B错误；
C.等质量的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}}，其中 {NaHCO_{3}} 的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的 {CO_{2}} 多，C正确；
D.向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}}，发生的反应为 {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}，由于 {NaHCO_{3}} 的溶解度较小，有结晶析出，D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )
A. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
B. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

A.} 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误；
B.干馏为煤在隔绝空气下强热，发生复杂的物理、化学变化，故B错误；
C.聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D.乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，可发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 盐酸和氢氧化钠溶液混合
B. 灼热的木炭与二氧化碳反应
C. 锌放入稀硫酸中
D. 碳不完全燃烧生成一氧化碳

A.盐酸和氢氧化钠溶液混合是中和反应，属于放热反应，故A错误；
B.灼热的木炭与二氧化碳反应是吸热反应，故B正确；
C.锌放入稀硫酸中属于活泼金属和酸的反应，是放热反应，故C错误；
D.碳不完全燃烧生成一氧化碳属于燃烧反应，是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在烧杯中混合 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体。下列现象不能说明该反应是吸热反应的是( )
A. 有使湿润的 {pH} 试纸变蓝的气体产生
B. 滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部
C. 盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊
D. 烧杯外壁有水珠凝结

A.有使湿润的 {pH} 试纸变蓝的气体产生，只能说明反应生成了碱性气体氨气，不能说明该反应是吸热反应，故A正确；
B.滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部，说明反应吸热，环境温度降低使水结冰，故B错误；
C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊，说明温度降低，反应吸热，故C错误；
D.烧杯外壁有水珠凝结，说明环境温度降低，反应吸热，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {100 mL 2 mol⋅L^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强，反应速率减慢

A.铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe} 反应不产生 {H_{2}}，故A错误；
B.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知 {12 g} 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 {Q_{1}} 和 {Q_{2}}，下列说法错误的是
A. {Q_{1} < Q_{2}}
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

A.石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量， {12g} 石墨完全燃烧时放出的热量小于 {12g} 金刚石完全燃烧时放出的热量，即 {Q_{1} < Q_{2}}，故A正确；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明 质量相等的石墨 具有的能量比金刚石低，故C正确；
D.金刚石和石墨互为同素异形体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol} {CaC_{2}} 中有 {3N_{A}} 个离子
B. {1mol} {SiO_{2}} 中含有 {2N_{A}} 个共价键
C. {1L} {1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液中含 {N_{A}} 个 {CH_{3}COO^{-}} 离子
D. {42g} {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物中一定含有 {6N_{A}} 个氢原子

A.CaC_{2}} 中阴离子为 {C_{2}^{2-}}，则 {1mol} {CaC_{2}} 中有 {2N_{A}} 个离子，故A错误；
B. {SiO_{2}} 中含 {4} 个 {Si-O} 键，则 {1mol} {SiO_{2}} 中含有 {4N_{A}} 个共价键，故B错误；
C. {CH_{3}COO^{-}} 离子水解，导致其离子数减小，则 {1L} {1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液中含小于 {N_{A}} 个 {CH_{3}COO^{-}} 离子，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}， {n(CH_{2})= {42g}{14g/mol}=3mol}，则一定含有 {3mol×2×N_{A}=6N_{A}} 个氢原子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. {NaCl} 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入 {NaHSO_{4}} 溶液，沉淀不消失

A.} 乙醇易溶于水，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
B.石蕊在碱性条件下变为蓝色，故B正确；
C.当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，硫酸氢钠溶液呈酸性，可溶解氢氧化铝，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A. {Na_{2}O_{2}} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} {MgCl_{2}} {K_{2}CO_{3}}
B. {BaCl_{2}} {Na_{2}SO_{4}} {(NH_{4})SO_{4}} {KOH}
C. {AgNO_{3}} {NaCl} {KCl} {CuCl_{2}}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} {K_{2}CO_{3}} {KHSO_{4}} {NH_{4}Cl}

A.} 都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 先沉淀后溶解， {MgCl_{2}} 只生成沉淀， {K_{2}CO_{3}} 无现象，故A正确；
B. {BaCl_{2}} 加入到 {Na_{2}SO_{4}} 和 {(NH_{4})SO_{4}} 中都有沉淀，可鉴别出 {BaCl_{2}}， {(NH_{4})SO_{4}} 与 {KOH} 反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；
C.溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；
D.溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化铵，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A. 硫酸
B. 氨水
C. 盐酸
D. 氢氧化钠溶液

A.} 二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；
B.二者均不与氨水反应，不能除杂，故B不选；
C.二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；
D. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Mg} 不能，则加 {NaOH} 溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

A.} 苯的密度比水的密度小，二者分层，则分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故B正确；
C.焰色反应为元素的性质，观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，不能确定是否含钾元素，故C错误；
D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后冷却转移到容量瓶中，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}

A.碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，且酸性溶液中 {Al} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等物质的量的 {Na} 和 {Al} 两种金属加入足量的水中，生成 {26.88L(} 标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )
A. 金属 {Al} 无剩余
B. 有白色沉淀生成
C. 所得气体全部为氢气
D. {Na} 的物质的量是 {0.6mol}

A.} 由 {2Na+4H_{2}O+2Al=2NaAlO_{2}+4H_{2}↑} 可知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，则 {Al} 无剩余，故A正确；
B.等物质的量时恰好生成偏铝酸钠，无白色沉淀，故B错误；
C. {Na} 与水反应生成氢气， {Al} 与碱溶液反应生成氢气，故C正确；
D. {n(H_{2})= {26.88L}{22.4L/mol}=1.2mol}，由 {2Na+4H_{2}O+2Al=2NaAlO_{2}+4H_{2}↑} 可知， {Na} 的物质的量是 { {1.2mol}{2}=0.6mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家发现 {C_{60}} 后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如 {C_{70}} 等，下列对 {C_{70}} 说法正确的是( )
A. 它与金刚石互为同素异形体
B. 它与 {C_{60}} 互称同分异构体
C. 它与 {C_{60}} 的物理性质与化学性质完全相同
D. 它与 {{\,\!}^{13}C} 互为同位素

A.C_{60}} 、 {C_{70}} 等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故A正确；
B.同分异构体必须是化合物， {C_{60}} 、 {C_{70}} 等物质都是由碳元素组成的单质，故B错误；
C.它们的碳原子的排列方式不同，结构不同，物理性质也不同，如式量不同，故C错误；
D.同位素必须是原子， {C_{60}} 、 {C_{70}} 等物质都是由碳元素组成的单质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B. 解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
D. 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

A.} 乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；
B.过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；
C.氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；
D.氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的一部分， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为短周期元素，其中 {Z} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {R} {W} {T} | | | |
A. 简单离子半径大小关系为： {W > R > Z > Y}
B. {X} 有多种同素异形体，而 {Z} 不存在同素异形体
C. {R_{2}W_{3}} 可用 {RCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}W} 溶液混合制取
D. {T} 的单质既能与盐酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > N^{3} > O^{2-} > Al^{3+}}，故A错误；
B.碳元素有石墨、金刚石、 {C_{60}} 等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；
C. {Al_{2}S_{3}} 在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能用 {AlCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}S} 溶液混合制取，故C错误；
D. {Ga} 与 {Al} 相邻，其性质与 {Al} 相似，可能与既能与盐酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应，故D正确，
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为短周期元素，其中 {Z} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {Z} 为 {O} 元素，由元素在周期表中的位置可知， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素、 {W} 为 {S} 元素， {R} 为 {Al} 、 {T} 为 {Ga}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓度均为 {0.1 mol/L} 的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种化合物的溶液，它们的阳离子有 {K^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{+}}，阴离子有 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}，将它们进行如下实验： {①} 溶液 {A} 、 {D} 呈碱性，且碱性为 {A > D}； {②} 向 {B} 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失； {③} 向 {E} 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色 ( )
A. 实验 {①} 能确定 {A} 和 {D} 的化学式
B. 实验 {②} 能确定 {B} 中含 {Al^{3+}}
C. 实验 {③} 能确定 {E} 的化学式
D. 上述实验能确定这五种化合物的化学式

A.} {D} 呈碱性，说明 {A.} {D} 为碱或弱酸强碱盐，且碱性为 {A} { > } {D}，则 {A} 为氢氧化钡、 {D} 为碳酸钾；
向 {B} 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失， {B} 为可溶性的银盐，则为硝酸银；
向 {E} 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明 {E} 中含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，
A.通过以上分析知，实验 {①} 能确定 {A} 和 {D} 的化学式，故 {A} 正确；
B.通过以上分析知，实验 {②} 能确定 {B} 中含银离子，故 {B} 错误；
C.通过以上分析知， {E} 为可溶性的亚铁盐，如：硝酸亚铁、硫酸亚铁、氯化亚铁，故 {C} 错误；
D.通过以上分析知，上述实验能确定 {A.} {D} 和 {B} 的化学式，不能确定 {E} 的化学式，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 常温下 {0.4 mol·L^{-1} HB} 溶液和 {0.2 mol·L^{-1} NaOH} 溶液等体积混合后溶液的 {pH=3}，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 {c(Na^{+}) > c(B^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. 常温时， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCl} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，四种溶液中由水电离的 {c(H^{+})} 相等
C. 常温下 {0.1 mol·L^{-1}} 的下列溶液 {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}， {②NH_{4}Cl}， {③NH_{3}·H_{2}O}， {④CH_{3}COONH_{4}} 中， {c({NH}_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {② > ① > ④ > ③}
D. {0.1 mol·L^{-1} pH} 为 {4} 的 {NaHB} 溶液中： {c(HB^{-}) > c(H_{2}B) > c(B^{2-})}

A. {0.4 mol/L HB} 溶液 和 {0.2 mol/L NaOH} 溶液等体积混合后的溶液中，溶质为浓度都为 {0.1mol/L} 的 {HB} 和 {NaB}， {pH=3} 说明 {HB} 为弱酸，且 {HB} 的电离大于 {B^{—}} 水解， {c(B^{—}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{—})}，故A错误；
B. {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCl} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，能同等程度抑制水的电离，故B正确；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 中铝离子水解抑制铵根离子水解， {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 中 {c(NH_{4}^{+})} 大于 {NH_{4}Cl}，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的 {NaHB} 溶液 {pH} 为 {4}，说明 {HB^{-}} 电离大于水解， {c(H_{2}B) < c(B^{2-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液鉴别
D. 乙烷和丙烯的物质的量各 {1mol}，完成燃烧生成 {3molH_{2}O}

A.} 苯中的 {H} 在催化条件下可发生取代反应，乙醇中 {-OH} 、乙酸中 {-COOH}，二者发生酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故A正确；
B.等物质的量的乙醇 {(C_{2}H_{4}.H_{2}O)} 和乙酸 {(CH_{4}.CO_{2})} 消耗的氧气不同，若物质的量均为 {1mol}，消耗氧气分别为 {3mol} 、 {2mol}，故B错误；
C.乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸氢钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.乙烷和丙烯均含 {6} 个 {H}，由原子守恒可知，乙烷和丙烯的物质的量各 {1mol}，完成燃烧生成 {3molH_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，属于同系物的一组是( )
A. {1}， {1-} 二溴乙烷和 {1}， {2-} 二溴乙烷
B. 苯和甲苯
C. 乙二醇和丙三醇
D. 乙烯和环丙烷

A.1}， {1-} 二溴乙烷和 {1}， {2-} 二溴乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
B、苯和甲苯的结构相似，分子组成相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故B正确；
C、乙二醇和丙三醇分子中含有的羟基个数不同，不能互为同系物，故C错误；
D、乙烯和环丙烷是两类不同的物质，结构不相似，不能互为同系物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {H_{2}CO_{3}⇌2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}=Na} {{\,\!}^{+}+HSO_{4}^{-}}
C. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {NH_{4}Cl=NH_{4}^{+}+Cl^{-}}

A.} 碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHSO_{4}=Na} {{\,\!}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.氯化铵为强电解质，电离方程式： {NH_{4}Cl=NH_{4}^{+}+Cl^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；
B.亚硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，水溶液中需要拆成氢离子、硫酸根离子；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D.氯化铵为强电解质，完全电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：将 {Cl_{2}} 通入适量 {KOH} 溶液，产物中可能有 {KC1} 、 {KClO} 、 {KC1O_{3}}，且 { {c(Cl)}{c(ClO)}} 的值与温度高低有关 {.} 当 {n(KOH)=a mol} 时，下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下，反应后 {c(Cl^{-})}： {c(ClO^{-})=11}，则溶液中 {c(ClO^{-})}： {c(ClO^{3-})= {1}{2}}
B. 参加反应的氯气的物质的量等于 { {1}{2}amol}
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 {n} 的范围： { {1}{2}} {amol n {5}{6}amol}
D. 改变温度，产物中 {KC1O3} 的最大理论产量为 { {1}{7}amol}

A.} 设 {n(ClO^{-})=1mol}，反应后 { {c(Cl^{-})}{c(ClO^{-})}=11}，则 {n(Cl^{-})=11mol}，电子转移守恒， {5×n(ClO_{3}^{-})+1×n(ClO^{-})=1×n(Cl^{-})}，即： {5×n(ClO_{3}^{-})+1×1mol=1×11mol}，解得： {n(ClO_{3}^{-})=2mol}，故溶液中 { {c(ClO^{-})}{c(ClO_{3}^{-})}= {1}{2}}，故A正确；
B.由 {Cl} 原子守恒可知， {2n(Cl_{2})=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO_{3})}，由钾离子守恒可知 {n(KCl)+n(KClO)+n(KClO_{3})=n(KOH)}，故参加反应的氯气的物质的量为： {n(Cl_{2})= {1}{2}n(KOH)=0.5a mol}，故B正确；
C.氧化产物只有 {KClO_{3}} 时，转移电子最多，根据电子转移守恒 {n(KCl)=5(KClO_{3})}，由钾离子守恒： {n(KCl)+n(KClO_{3})=n(KOH)}，故 {n(KClO_{3})= {1}{6}n(KOH)= {1}{6}amol}，转移电子最大物质的量为： { {1}{6}amol×5= {5}{6}amol}，氧化产物只有 {KClO} 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 {n(KCl)=n(KClO)}，根据钾离子守恒： {n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)}，故： {n(KClO)= {1}{2}n(KOH)= {1}{2}amol}，转移电子最小物质的量 {= {1}{2}amol×1= {1}{2}amol}，则反应中转移电子的物质的量 {n_{e}} 的范围为： { {1}{2}amol n_{e} {5}{6}a mol}，故C正确；
D.氧化产物只有 {KClO_{3}} 时，其物质的量最大，由 {C} 中计算可知： {n_{最大}(KClO_{3})= {1}{6}n(KOH)= {1}{6}a mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {.MnO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}}
B. {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}}
C. {NO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{-}} 、 {Ba} {{\,\!}^{2+}}
D. {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}}

A.MnO_{4}} {{\,\!}^{-}} 为紫色，与无色不符，且 {MnO_{4}} {{\,\!}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B.酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B不选；
C.酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}} {{\,\!}^{-}}，故C不选；
D.酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确是( )
A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO} {{\,\!}_{3}^{-}═3Fe} {{\,\!}^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热： {H} {{\,\!}_{2}SO} {{\,\!}_{4}+2Cl^{-}═SO} {{\,\!}_{2}↑+Cl} {{\,\!}_{2}↑+H} {{\,\!}_{2}O}
D. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.} 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}，故A正确；
B.氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3FeO+10H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故B错误；
C.固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {H} {{\,\!}_{2}SO_{4}+2Cl^{-}═2HCl↑+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好” {.} 下列叙述中不正确的是( )
A. 世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
B. 世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
C. 世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 {CO} 和 {NO_{x}} 反应生成无毒气体

A.} 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故A错误；
B.二氧化硅不具有金属性与非金属性，而 {Si} 具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故B错误；
C.钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故C错误；
D. {CO} 和 {NO_{x}} 反应生成氮气和二氧化碳，均为无毒气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
B. 草酸使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}
C. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
D. 漂白粉溶液中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{3}↓+2HClO}

A.} 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}} 的离子反应为 {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故A正确；
B.草酸使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的离子反应为 {5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}，故B错误；
C.等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故C错误；
D.漂白粉溶液中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}+H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 已知冰的融化热为 {6.0kJ.mol^{-1}}，冰中氢键键能为 {20kJ.mol^{-1}.} 假设每摩尔冰中有 {2} {mol} 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 {15\%} 的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 {c}，电离度为 {a}， {K_{a}= {(ca)^{2}}{c(1-a)}.} 若加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，则电离平衡 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 向左移动， {a} 减小， {K_{a}} 变小
C. 实验测得环己烷 {(1).} 环己烯 {(1)} 和苯 {(1)} 的标准燃烧热分别为 {-3916kJ.mol^{-1}} 、 {-3747kJ.mol^{-1}} 和 {-3265kJ.mol^{-1}}，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 已知： {Fe_{2}O_{3}(s)+3C(} 石墨 {)═92Fe(s)+3CO(g) H=489.0kJ.mol^{-1}}

A.} 冰的熔化热为 {6.0kJ⋅mol^{-1}}，冰中氢键键能为 {20kJ⋅mol^{-1}}，则熔化破坏的氢键为： { {6}{20×2}×100\%=15\%}，故A正确；
B.根据表达式 {K_{a}= {(ca)^{2}}{c(1-a)}} 可知，增加 {CH_{3}COONa} 固体，则电离平衡向左移动 {α} 减小， {K_{α}} 的分子变小，分母变大故K {{\,\!}_{α}} 减小，故B正确；
C.根据标准燃烧热的含义： {1mol} 液体充分燃烧生成二氧化碳和液态水，但 {①} 消耗的氧气的量不同，产生的二氧化碳和水的量也不同， {②} 苯中存在大 {π} 键，使键能升高， {③} 若不考虑其他因素则：三种物质的内能应当是环己烷最低、苯次之、环己烯最高，而且燃烧热的结果是苯最小 {.} 根据以上结论，以燃烧热判断键能及键型很不可靠，故C错误；
D.根据盖斯定律可知， {③×6-①×2-②×6} 得到目标式，则 { H=-1641.0kJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {N_{2}} 等均是造成温室效应的气体
D. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

A.} 使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；
B.推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故B正确；
C. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 等均是造成温室效应的气体，氮气不引起温室效应，故C错误；
D.晶体硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能，故D正确；
故选： {C} ．
A.化石燃料的燃烧能够产生大量二氧化硫污染物；
B.低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式；
C.氮气不能引起温室效应；
D.晶体硅为良好的半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A. 使石蕊试液变红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在酸性高锰酸钾溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Br^{-}}
C. {c(H^{+})=10^{-1}} {mol/L} 的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 使石蕊试液变红色的溶液呈酸性， {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性 {I^{-}} 、 {Br^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C. {c(H^{+})=10^{-1} mol/L} 的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na} 、 {Al} 、 {Fe} 都是重要的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 三者的氧化物都是碱性氧化物
B. 三者的氢氧化物都是白色固体
C. 三者的氯化物都可用化合反应制得
D. 三者的单质在空气中最终都生成氧化物

A.Na} 、 {Al} 、 {Fe} 的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C. {Na} 、 {Al} 、 {Fe} 都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；
D. {Na} 在空气中最终生成碳酸钠， {Al} 的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止 {Al} 与氧气的进一步反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：测定 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合物中 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数的实验方案不合理的是( )
A. 取 {a} {g} 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 {bg}
B. 取 {a} {g} 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 {bg}
C. 取 {a} {g} 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 {1～2} 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 {VmL}
D. 取 {a} {g} 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 {1～2} 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 {VmL}

A.NaHCO_{3}} 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故A错误；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据 {VmL} 盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据 {VmL} 盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入 {H_{2}SO_{4}} 溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {SO_{2}} 与碘水的反应： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}═SO_{4}^{2-}+2I^{-}+4H^{+}}

A.} 向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入 {H_{2}SO_{4}} 溶液，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {SO_{2}} 与碘水的反应，离子方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}═SO_{4}^{2-}+2I^{-}+4H^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实；
B.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C.硫酸少量，碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D.二者反应生成硫酸和氢碘酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程只破坏离子键的是 ( )
A. {KClO_{3}} 分解得氧气
B. {NaHSO_{4}} 加热熔化
C. {KHSO_{4}} 晶体溶于水
D. {NH_{4}Cl} 受热分解

A.KClO_{3}} 分解得氧气，破坏了 {Cl} 和 {O} 之间的共价键，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 加热熔化电离生成 {H^{+}} 和 {HSO_{4}^{-}}，只破坏了离子键，故B正确；
C. {KHSO_{4}} 晶体溶于水，电离生成 {K^{+}} 、 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是( )
A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

A.} 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；
B.化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，故B正确；
C.溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，故C正确；
D.化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ( )
A. 淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色
B. 溴化银见光分解--变黑色
C. 苯酚溶液中滴入 {Fe^{3+}} --变紫色
D. 胆矾空气中久置--变白色

A.} 淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故A正确；
B.溴化银分解生成单质银，为黑色粉末，故B正确；
C.苯酚与 {Fe^{3+}} 发生显色反应呈紫色，故C正确；
D.胆矾性质较稳定，在空气中不易失水，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能用同一化学原理解释的是( )
A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B. 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色
C. 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

A.} 二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的 {HClO}，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；
B.烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，原理不同，故B错误；
C.亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故C正确；
D.活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的 {HClO}，具有强氧化性；
B.烷烃与溴水不反应，烯烃能与溴水发生加成反应；
C.亚硫酸钠和乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化；
D.活性炭具有吸附性，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用 {K_{W}} 表示水的离子积， {α} 表示水的电离度，能使 { {α}{K_{W}}} 的值增大的是( )
A. {NaOH}
B. {NaHSO_{4}}
C. {NH_{4}NO_{3}}
D. {KCl}

A.} 加入氢氧化钠，抑制水的电离， {α} 减小， {K_{W}} 不变，故 { {α}{KW}} 减小，故A错误；
B.加入 {NaHSO_{4}}，电离出氢离子，抑制水的电离， {α} 减小， {K_{W}} 不变，故 { {α}{KW}} 减小，故B错误；
C.加入 {NH_{4}NO_{3}}，铵根离子发生水解，促进水的电离， {α} 增大， {K_{W}} 不变，故 { {α}{KW}} 增大，故C正确；
D.加入 {KCl}，对水的电离不产生影响， {α} 不变， {K_{W}} 不变，故 { {α}{KW}} 不变，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}，实验测知该物质熔融状态下能导电 {.} 下列有关分析正确的是( )
A. {K_{3}C_{60}} 和 {C_{60}} 中都含有共价键
B. 钾的核外电子排布为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}
C. {K_{3}C_{60}} 和 {C_{60}} 都属于分子晶体，具有较低的熔点
D. {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体

A.C_{60}^{3-}} 和 {C_{60}} 中 {C-C} 键为共价键，所以 {K_{3}C_{60}} 和 {C_{60}} 中都含有共价键，故A正确；
B.钾核外有 {19} 个电子，核外电子排布为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}，故B错误；
C. {K_{3}C_{60}} 由 {C_{60}^{3-}} 和和 {K^{+}} 构成，属于离子晶体，故C错误；
D. {{\,\!}^{12}C} 为原子，所以 {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 不能互为同素异形体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PbO_{2}} 受热分解为 {Pb} 的 {+4} 和 {+2} 价的混合氧化物， {+4} 价的 {Pb} 能氧化浓盐酸生成 {Cl_{2}}；现将 {1mol} {PbO_{2}} 加热分解得到 {O_{2}}，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 {Cl_{2}}， {O_{2}} 和 {Cl_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {1}，则剩余固体的组成及物质的量比可能是( )
A. {1}： {2}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}
B. {1}： {3}： {2} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}
C. {1}： {1}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}
D. {2}： {1}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb3O_{4}} 、 {PbO}

A、 {1}： {2}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}， {n(Pb)}： {n(O)=(1+6+1)}： {(2+8+1)=8}： {11}，故A错误；
B、 {1}： {3}： {2} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}， {n(Pb)}： {n(O)=(1+9+2)}： {(2+12+2)=3}： {4}，故B正确；
C、 {1}： {1}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb_{3}O_{4}} 、 {PbO}， {n(Pb)}： {n(O)=(1+3+1)}： {(2+4+1)=5}： {7}，故C错误；
D、 {2}： {1}： {1} 混合的 {PbO_{2}} 、 {Pb3O_{4}} 、 {PbO}， {n(Pb)}： {n(O)=(4+3+1)}： {(4+4+1)=8}： {9}，故D错误；
故选： {B} ．
解法二： {PbO_{2}} 受热分解产生的二价 {Pb} 和 {O_{2}} 的关系为： {2PbO～O_{2}}，四价 {Pb} 和浓盐酸反应产生 {Cl_{2}}，根据电子守恒可列式 {PbO_{2}～Cl_{2}}，已知： {O_{2}} 和 {Cl_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {1}，则 {PbO}： {PbO_{2}=2}： {1}，根据选项分析， {B} 符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质熔化时不需要破坏化学键的是( )
A. {NaOH}
B. {SiO_{2}}
C. {Mg}
D. {CH_{4}}

A.} 氢氧化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故B错误；
C.金属镁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故C错误；
D.甲烷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故D正确；
最终答案：D