callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A. {Ca^{2+}} {K^{+}} {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} {Ca^{2+}} {Mg^{2+}}
C. {K Na Li}
D. {N O F}

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {Ca} {2+} { < K} {+} { < Cl} {-}，故A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {Ba^{2+} > Ca^{2+} > Mg^{2+}}，故B错误；
C.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {K > Na > Li}，故C错误；
D.同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径： {N > O > F}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： {H^{+} +SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 石灰石溶于盐酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氧化铁与稀硫酸反应： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.石灰石溶于盐酸中，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型不同的是
A. {HCl} 和 {HNO_{3}}
B. {H_{2}O} 和 {NH_{3}}
C. {CaF_{2}} 和 {CsCl}
D. {CCl_{4}} 和 {Na_{2}O}

A. {HCl} 和 {HNO_{3}} 都只含有极性共价键，所以化学键类型相同，故A错误；
B.水和氨分子中都只含有极性共价键，所以化学键类型相同，故B错误；
C.氟化钙和氯化铯中都只含离子键，所以化学键类型相同，故C错误；
D.四氯化碳分子中含有极性共价键，氧化钠中含有离子键，所以化学键类型不同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对 {SO_{2}} 的性质描述不正确的是( )
A. 无色、有刺激性气味的气体
B. 和水反应生成硫酸
C. 有漂白性，能使品红溶液褪色
D. 具有还原性，能被氧气氧化

A.} 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体， {1} 体积水能溶解 {40} 体积二氧化硫，故A正确；
B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B错误；
C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D.二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以具有还原性，能被强氧化剂氧气、高锰酸钾等物质氧化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NF_{3}} 是一种温室气体，其存储能量的能力是 {CO_{2}} 的 {12 000～20 000} 倍，在大气中的寿命可长达 {740} 年，如表所示是几种化学键的键能：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化学键 {N≡N} {F—F} {N—F} | | | |
| 键能 {(kJ/mol)} {946} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中正确的是
A. 过程 {N_{2}(g)—→2N(g)} 放出能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)—→NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)═══2NF_{3}(g)} 为吸热反应
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A. {N_{2}(g)→2N(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}，故C错误；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. {HCl} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}}
B. {NH_{4}Cl} 、 {CH_{3}COOH} 、 {Na_{2}S}
C. {NaOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 、 {NH_{3}·H_{2}O}
D. {HClO} 、 {NaF} 、 {Ba(OH)_{2}}

A. {HCl} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}} 是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B. {CH_{3}COOH} 在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；
D. {HClO} 在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。 {1} 体积“可燃冰”可存储 {100～200} 体积天然气。下列关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ( )
A. “可燃冰”可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

A.因为“可燃冰”中储藏大量的天然气，所以有可能成为人类未来的重要能源。正确。
B. {1} 体积“可燃冰”可储藏 {100～200} 体积的天然气，减压可形成气态的天然气，相对于石油等化石燃料污染小，所以是一种比较洁净的能源。正确。
C.“可燃冰”中含有 {C} 、 {H} 元素，证明了质量守恒定律。不是什么水变成油。错误。
D.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷。正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.2mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH=8.3 > 7}，溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}} {{\,\!}^{-}} 的水解程度大于电离程度，所以 {c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH=11} 的氨水浓度大于 {pH=3} 的 {HCl} 溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D. {0.4 mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.2 mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，因为醋酸和 {NaOH} 反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa}， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 反应生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水溶液除去
D. 医院用 {75\%} 酒精杀菌、消毒， {75\%} 是指质量分数

A.在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C.乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去，故C正确；
D.医院用 {75\%} 酒精， {75\%} 是为体积分数，不是质量分数，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {{\,\!}^{13}C} 与 {{\,\!}^{15}N} 原子核内的质子数相差 {2}
B. {{\,\!}^{16}O^{2-}} 与 {{\,\!}^{18}O^{2-}} 的核外电子数相同
C. {{\,\!}^{34}S} 原子核内中子数为 {18}
D. {{\,\!}^{2}H} 与 {{\,\!}^{1}H} 属于同种元素的不同原子

A. {C} 和 {N} 质子数相差 {1}，故A符合题意；
B.二者的核外电子数均为 {10}，故B不符合题意；
C.质量数为 {34}，质子数为 {16}，故中子数为 {18}，故C不符合题意；
D. {{\,\!}^{2}} {H} 与 {{\,\!}^{1}} {H} 属于同种元素的不同原子，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
C. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

A.氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=HCl+HClO}，故A错误；
B.如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如硝酸根离子，次氯酸根离子等，故B错误；
C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧，故C正确；
D.氧化性强弱与得失电子的能力有关，与得失电子的多少无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. {60 g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {{HCO}_{3}^{-}} 和 {{CO}_{3}^{2-}} 的离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， {23 g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {N_{A}}
D. {235 g} 核素 {{}_{92}^{235}{U}} 发生裂变反应： {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变}_{38}^{90} {S}r+_{54}^{136} {X}e+10_{0}^{1} {n} }，净产生的中子 {({}_{0}^{1}{n)}} 数为 {10N_{A}}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，碳酸分子中含 {C} 原子，故B错误；
C. {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 { {23g}{23g/mol}×(1-0)×{N}_{A}=1{N}_{A} }，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变},!_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n } 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U}。下列有关 {Th} 的说法正确的是
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质基本相同

A.Th} 元素有 {2} 种核素， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的质量数分别是 {230}， {232}，故A错误；
B.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；
C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 {c} 项的原子发生变化，故C错误；
D.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A. 氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 维生素 {C} 是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

A.氧化亚铁能与酸反应，而红色涂料的主要成分是氧化铁，故A错误；
B.依据电化学的原理，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀，故B错误；
C.碘是人体必需的微量元素，其中的碘是以碘酸盐的形式存在，而不是高碘酸，故C错误；
D.维生素 {C} 是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用，符合题意。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，甲、乙两烧杯均盛有 {5mL pH=3} 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 {pH=4.} 关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A. 溶液的体积： {10V} 甲 {=V} 乙
B. 水电离出的 {OH} {-} 浓度： {10c(OH} {-} )甲 { c(OH} {-} )乙
C. 若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，则消耗 {NaOH} 的体积：甲 { } 乙
D. 若分别与 {5mL pH=11} 的 {NaOH} 溶液反应，所得溶液的 {pH}：甲 { } 乙

A.若酸为强酸，则依据溶液在稀释过程中氢离子浓度不变 {5ml×10^{-3}=V×10^{-4}}，解得 {V=50ml}，则 {10V_{甲}=V_{乙}}，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使 {pH} 仍然为 {4}，加入的水应该多一些，所以 {10V_{甲} < V_{乙}}，所以 {10V_{甲} V_{乙}}，故A错误；
B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则 {pH=3} 的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为， {c(O{H}^{-}{)}_{甲}= {{K}_{W}}{c({H}^{+})}={10}^{-11}mol/L }， {pH=4} 的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为， {c(O{H}^{-}{)}_{乙}= {{K}_{W}}{c({H}^{+})}={10}^{-10}mol/L }，则 {10c(OH^{-})_{甲}=c(OH^{-})_{乙}}，故B错误；
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误；
D.若酸是强酸，分别与 {5mL pH=11} 的 {NaOH} 溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐， {pH} 值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强， {pH} 小，所得溶液的 {pH}：甲 { } 乙，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {C_{3}H_{8}} 和 {C_{5}H_{12}} 一定互为同系物
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}} 的名称是： {3-} 甲基戊烷
C. 二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

A. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}} 和 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{12}} 为 {C} 原子数不同的烷烃，一定互为同系物，故A正确；
B. {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} ) {{\,\!}_{2}} {CHCH} {{\,\!}_{3}} 的最长碳链为 {5} 个，离取代基近的一端编号， {3} 号 {C} 原子上有 {1} 个甲基，名称是： {3-} 甲基戊烷，故B正确；
C. {CH_{4}} 分子中有四个等同的 {C-H} 键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A. {KOH} 溶液
B. {HF} 溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃

A.氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸盐，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故A错误；
B.氢氟酸能和二氧化硅快速反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；
C.稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；
D.水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种金属片， {①} 把 {X} 、 {Y} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {X} 上有气泡产生， {Y} 溶解； {②} 把 {Z} 、 {W} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {W} 发生还原反应； {③} 把 {X} 、 {Z} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 {X→} 导线 {→Z}。根据上述情况判断正确的是
A. 在 {①} 中金属片 {Y} 发生还原反应
B. 在 {②} 中金属片 {W} 作负极
C. 上述四种金属的活动性顺序为 {W﹤X﹤Z﹤Y}
D. 如果把 {Y} 、 {W} 用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为 {Y→} 导线 {→W}

A.在 {①} 中， {Y} 是负极发生氧化反应，故A错误；
B.在 {②} 中， {W} 是正极，故B错误；
C.金属活动性强弱顺序是 {Y > X > Z > W}，故C错误；
D.如果把 {Y} 、 {W} 用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为 {Y→} 导线 {→W}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中的离子方程式中正确的是( )
A. 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： {CO_{3}^{2—}+Ca^{2+}═ CaCO_{3}↓}
B. 硝酸银溶液与食盐水的反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═} {AgCl↓}
C. 锌与盐酸的反应： {Zn+2H^{+}+2Cl^{-}═} {Zn^{2+}+2Cl^{-}+H_{2}↑}
D. 向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O ═ Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}

A.石灰乳是浊液，在离子方程式中应写为化学式的形式，故A错误；
B.银离子和氯离子结合生成 {AgCl} 沉淀，所以硝酸银溶液与食盐水的反应的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故B正确；
C.不符合离子方程式书写规则，氯离子应该删去，所以锌与盐酸的反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体为红褐色液体，不能加沉淀符号，所以向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体的离子方程式为： {Fe} {3} {+} {+3H} {2} {O} {{ }{\!=\!=\!=\!=\!=}} {Fe(OH)} {3} {+3H} {+}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述和方程式书写都正确的是( )
A. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式 {(ΔH} 的绝对值正确)： {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)} {ΔH=-1 367.0 kJ ·mol^{-1}}
B. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO{_{4}}{^{2-}}} 完全沉淀： {Al^{3+}+2SO{_{4}}{^{2-}}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO{_{2}}{^{-}}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO{_{4}}{^{-}}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
D. 用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 {(K_{2}Cr_{2}O_{7})} 溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶： {2Cr_{2}O{_{7}}{^{2-}}+3C_{2}H_{5}OH+16H^{+}═4Cr^{3+}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}

A.水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为： {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) H=-1367.0kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，可以用稀硫酸酸化，故C错误；
D.硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 {(K_{2}Cr_{2}O_{7})} 溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为： {2Cr_{2}O_{7}^{2-}+3C_{2}H_{5}OH+16H^{+}→4Cr^{3+}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合金说法正确的是
A. 合金为化合物
B. 合金具有金属特性
C. 合金都耐腐蚀
D. 合金的硬度一定比成分金属的低

A.合金是几种金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不属于化合物，故A错误；
B.合金具有金属的导电性、导热性、延展性、金属光泽等金属特性，故B正确；
C.合金是否耐腐蚀与合金的金属和合金的结构有关，有些活泼合金的抗腐蚀能力是很差的，故C错误；
D.一般来说合金的熔点低比成分金属低，合金的硬度比成分金属高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是( )
A. 二氧化碳气体与碳单质高温下的反应
B. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应

A.二氧化碳气体与碳单质高温下的反应，碳的化合价发生变化，为氧化还原反应，但属于吸热反应，故A错误；
B.八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，属于放热反应，故C错误；
D.过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，又是放热反应，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油裂化主要得到乙烯，石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
B. 甲烷水合物是一种新型清洁能源
C. 煤分馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

A.石油裂化主要是提高轻质油的产量，石油分馏是物理变化，故A错误；
B.甲烷水合物是一种新型清洁能源，符合甲烷的用途，故B正确；
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C错误；
D.煤制煤气是化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g) H=-137.0kJ/mol}，若乙烯和氢气加成时放出 {68.5 kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为 {N_{A}}
B. 某温度下 {CaC_{2}O_{4}} 的 {Ksp=2.5×10^{-9}}。将 {0.02mol/L} 澄清石灰水和 {0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}} 溶液等体积混合，所得溶液中 {C_{2}O_{4}^{2-}} 的物质的量浓度为 {5×10^{-7}mol/L}
C. 某温度下，一定浓度 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 {{c( C{{H}_{3}}COOH )}{c( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} )}} 的值增大，电离平衡常数不变
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液： {c(Na^{+})+c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+2c(Cl^{-})}

A.已知 {C} {2} {H} {4} {(g)+H} {2} {(g)=C} {2} {H} {6} {(g) H=-137.0kJ/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5 kJ} 热量，反应乙烯的物质的量为 { {68.5}{137} mol=0.5mol}，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {0.5N_{A}}，故A错误；
B.将 {0.02mol⋅L^{-1}} 澄清石灰水和 {0.01mol/LH} {2} {C} {2} {O} {4} 溶液等体积混合， {c(Ca^{2+})=0.01mol⋅L^{-1}}，根据 {CaC} {2} {O} {4} 的 {Ksp=2.5×10} {-9}，所得溶液中 {C} {2} {O} {4} {2-} 的物质的量浓度为 {Kspc(Ca^{2+})=2.5×10^{−9}/0.01=2.5×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.某温度下，一定浓度 {CH} {3} {COOH} 溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小， {n(CH} {3} {COO^{-})} 增大，溶液中 {{c( C{{H}_{3}}COOH )}{c( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} )}} 的值减小，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D. {CH} {3} {COONa} 和 {CaCl} {2} 不反应， {CaCl} {2} 溶液中据电荷守恒得 {2} {c(Ca} {2+} {)=} {c(Cl} {-} )， {CH} {3} {COONa} 溶液中据物料守恒得 {c(Na} {+} ) {=c(CH} {3} {COO} {-} {)+c(CH} {3} {COOH)}，二者相加得 {:c(Na} {+} {)+2c(Ca} {2+} {)=c(CH} {3} {COO} {-} {)+c(CH} {3} {COOH)+c(Cl} {-} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}
B. {Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑}
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}
D. {NH_{4}Cl+NaOH { {\;\; \;\;}}{\;}NaCl+NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 该反应中 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑} 中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B.该反应 {Mg_{3}N_{2}+6H_{2}0=3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑} 没有非极性键的断裂和形成，故B错误；
C.该反应 {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl} 中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；
D.该反应 {NH_{4}Cl+NaOH=NaCl+H_{2}0+NH_{3}↑} 中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层有 {6} 个电子， {Y} 是至今发现的非金属性最强的元素， {Z} 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， {W} 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W} 、 {Z}
B. 原子半径由大到小的顺序： {W} 、 {Z} 、 {Y} 、 {X}
C. 元素非金属性由强到弱的顺序： {Z} 、 {W} 、 {X}
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {W}

A.最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {3} 和 {4}，即最外层电子数 {Y > X > W > Z}，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系： {Al > Si > O > F}，即 {Z > W > X > Y}，故B错误；
C.同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性 {F > O > Si > Al}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 {Y > X > W}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，需吸收能量的是( )
A. {H+H→H_{2}}
B. 天然气燃烧
C. {I_{2}→I+I}
D. {S+O_{2}→SO_{2}}

A.形成新键放出能量，故A错误；
B.燃烧为放热反应，故B错误；
C.断开旧键吸收能量，故C正确；
D. {S+O} {{\,\!}_{2}} {=SO} {{\,\!}_{2}} 是化合反应是也放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向某溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 {NH_{4}^{+}} | | | |
| {B} 向某无色溶液中滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 {I^{-}} | | | |
| {C} 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 {K^{+}} | | | |
| {D} 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 {SO_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 {NH_{4}^{+}} 时，滴加稀 {NaOH} 溶液不会放出 {NH_{3}}，故A错误；
B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；
C.黄色火焰可以覆盖 {K^{+}} 的浅紫色火焰，故检验 {K^{+}} 需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；
D.氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 {1}： {8}
B. {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O} 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {1}
C. {3S+6KOH═2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O} 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 {2}： {1}
D. {5NH_{4}NO_{3}═4N_{2}+2HNO_{3}+9H_{2}O} 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为 {5}： {3}

A.Mn} 元素化合价降低，被还原， {KMnO_{4}} 为氧化剂， {Cl} 元素化合价升高，被氧化， {HCl} 为还原剂，由方程式可知，当有 {2molKMnO_{4}} 参加反应，则有 {10molHCl} 被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}，故A错误；
B.只有 {S} 元素化合价发生变化， {SO_{2}} 为氧化剂， {H_{2}S} 为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故B错误；
C.只有 {S} 元素化合价发生变化， {S} 既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 {1}： {2}，故C错误；
D.只有 {N} 元素化合价发生变化， {N} 元素分别由 {-3} 价升高到 {0} 价，由 {+5} 价降低到 {0} 价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为 {5}： {3}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D} 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 {17}。 {B}， {D} 同主族，短周期中 {C} 原子半径最大， {B} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍。下列推断不正确的是( )
A. 元素 {B}， {C}， {D} 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素 {B}， {C} 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C. 离子半径从大到小的顺序为 {D > B > C}
D. 元素 {B} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {D} 的强

A.元素 {B}， {C}， {D} 形成的化合物为 {Na_{2}SO_{4}} 或 {Na_{2}SO_{3}}， {Na_{2}SO_{4}} 的水溶液呈中性， {Na_{2}SO_{3}} 的水溶液呈碱性，故A错误；
B.元素 {B}， {C} 形成的化合物 {Na_{2}O_{2}} 中既含有离子键又含共价键，故B正确；
C.一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的不同离子，原子序数越小，半径越大，则离子半径从大到小的顺序为 {D > B > C}，故C正确；
D.同主族元素，随原子序数越大非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则元素 {B} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {D} 的强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 保存 {FeCl_{3}} 溶液时，可加入少量 {NaOH}，抑制 {Fe^{3+}} 水解
B. {1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和少量 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {2N_{A}}
C. 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中可以大量存在 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 四种离子
D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液时发生反应的离子方程式： {H^{+}+NH_{4}^{+}+20H^{-}═NH_{3}⋅H_{z}O+H_{2}O}

A.} 氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液显酸性， {FeCl_{3}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3HCl}，加入氢氧化钠和盐酸反应会促进水解，应加入盐酸抑制水解，故A错误；
B. {1mol} 镁原子最外层 {2mol} 电子，完全反应失去电子 {2mol}， {1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和少量 {Mg_{3}N_{2}}，都是 {Mg～Mg^{2+}}，转移的电子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液可能是酸溶液，也可以是碱溶液，酸溶液中 {ClO^{-}} 具有氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子不能大量存在，碱性溶液中亚铁离子不能大量存在，故C错误；
D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，氢氧根离子只和氢离子发生反应，离子方程式为： {H^{+}+0H^{-}═H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，水溶液的酸性依次减弱
B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. {NCl_{3}} 分子中所有的原子均为 {8} 电子稳定结构
D. {NaHSO_{4}} 晶体中阴、阳离子的个数是 {1∶2} 且熔化时破坏的是离子键和共价键

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，水溶液的酸性逐渐增强，故A错误；
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；
C. {NCl_{3}} 分子中 {N} 元素的族序数 {+} 成键数 {=8}，则分子中所有的原子均为 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为 {1}： {1}，熔化只破坏离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，属于被氧化的是
A. {CaO → Ca(OH)_{2}}
B. {Cu^{2+}→Cu}
C. {Fe^{2+}→ Fe^{3\;+}}
D. {CO_{2}→CO}

A. {CaO} 可与水反应生成 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}}，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {Cu} 元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价升高，被氧化，故C正确；
D. {C} 元素化合价降低，被还原，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，关于 {pH} 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 {OH^{-}} 浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. {c(HCl) > c(CH_{3}COOH)}
B. {c(Cl^{-})=c(CH_{3}COO^{-})}
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 {Zn} 完全反应，盐酸产生的 {H_{2}} 多
D. 用同浓度的 {NaOH} 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 {NaOH} 溶液体积多

A.} 醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若 {pH} 相等时，醋酸浓度较大，即 {c(HCl) < c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.溶液的 {pH} 相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知 {c(Cl^{-})=c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 {Zn} 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的 {H_{2}} 多，故C错误；
D.同浓度的 {NaOH} 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的 {NaOH} 溶液体积多，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据碘与氢气反应的热化学方程式
 {①I_{2}(g)+H_{2}(g){}{⇌} 2HI(g)} {ΔH=-9.48 kJ/ mol} 
 {②I_{2}(s)+H_{2}(g){}{⇌} 2HI(g)} {ΔH=+26.48 kJ/ mol} 
下列判断正确的是( )
A. {254 g I_{2}(g)} 中通入 {2 g H_{2}(g)}，反应放热 {9.48 kJ}
B. {1 mol} 固态碘与 {1 mol} 气态碘所含的能量相差 {17.00 kJ}
C. 反应 {①} 的产物比反应 {②} 的产物稳定
D. 反应 {②} 的反应物总能量比反应 {①} 的反应物总能量低

A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知： {②} {-} {①} 得， {9.48-(-26.48)=35.96kJ}，故B错误；
C.一样稳定，都是 {HI} 的气态，故C错误；
D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应 {②} 的反应物总能量比反应 {①} 的反应物总能量低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {5} 月 {18} 日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是( )
A. 分子式为 {CH_{4}}
B. 极易溶于水
C. 常温下不稳定
D. 是可再生能源

A.甲烷的分子式为 {CH_{4}}，故A正确；
B.甲烷难溶于水，故B错误；
C.甲烷常温下性质稳定，故C错误；
D.甲烷是不可再生能源，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C} 三种元素的原子序数依次为 {a} 、 {b} 、 {c}，它们的离子 {A^{n+}} 、 {B^{n-}} 、 {C^{m-}} 具有相同的电子层结构，且 {n > m}，则下列关系正确的是( )
A. {a > b > c}
B. {a > c > b}
C. {a = b + m + n}
D. {a = c – n - m}

A.具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数 {=} 质子数 {+} 所带的电荷数，阳离子核外电子数 {=} 质子数 {-} 所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得 {a-n=b+n=c+m}，且 {n > m}，所以 {a > c > b}，故A错误；
B.由离子核外电子数相等得 {a-n=b+n=c+m}，且 {n > m}，所以 {a > c > b}，故B正确；
C.根据离子核外电子数相等得 {a-n=b+n=c+m}， {a=b+2n}，故C错误；
D.根据离子核外电子数相等得 {a-n=b+n=c+m}， {a=c+n+m}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( )
A. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
B. 溴水
C. 银氨溶液
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液

A.} 乙醇与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，与水混溶，乙酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，甲酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，加热时有红色沉淀生成，葡萄糖含有醛基，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液反应生成红色沉淀，可鉴别，故A正确；
B.溴水与乙醇、乙酸不反应，不能鉴别二者，故B错误；
C.银氨溶液与甲酸、葡萄糖溶液反应都生成银镜，现象一样，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇、甲酸、葡萄糖都能与酸性高锰酸钾溶液都反应而使溶液褪色，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 铝与盐酸反应 {Al+H^{+}═Al^{3+}+H_{2}↑}
B. 硫酸铜与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应 {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}
C. 铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应 {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}

A.} 铝与盐酸反应的离子反应为 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.硫酸铜与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故C错误；
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的固体 {AgSO_{4}} 置于容积不变的容器中(装有少量 {V_{2}O_{5})}，在某温度下发生反应： {Ag_{2}SO_{4}(s)⇌ Ag_{2}O(s)+SO_{3}(g)} {2 SO_{3}(g)⇌ 2 SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 反应经过 {10 min} 达到平衡，测得 {c(SO_{3})=0.4 mol/L}， {c(SO_{2})=0.1 mol/L}，则下列叙述中不正确的是
A. 容器里气体的密度为 {40 g/L}
B. {SO_{3}} 的分解率为 {20\%}
C. 在这 {10 min} 内的平均速率为 { (O_{2})=0.005 mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. 化学反应速率： { (Ag_{2}SO_{4})= (SO_{3})}

A.平衡时 {c} {(SO_{2})=0.1mol/L}， {c} {(O_{2})=0.05mol/L}， {c(SO_{3})=0.4mol/L}，设容器体积为 {1L}，
则 {m(SO_{2})=0.1mol/L×1L×64g/mol=6.4g}， {m(O_{2})=0.05mol/L×1L×32g/mol=1.6g}， {m(SO_{3})=0.4mol/L×1L×80g/mol=32g}，则容器内气体密度 {= {6.4g+1.6g+32g}{1L}=40g/L}，故A正确；
B. {SO_{3}} 的分解率 {= {0.1mol/L}{0.5mol/L}×100\%=20\%}，故B正确；
C.在这 {10min} 内的 {SO} {{\,\!}_{3}} 平均速率 {=} { {0.1mol/L}{10min}} {=0.01mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅min} {{\,\!}^{-1}}，则氧气表示的反应速率 {=} { {1}{2}} {×0.01mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅min} {{\,\!}^{-1}} {=0.005mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅min} {{\,\!}^{-1}}，，故C正确；
D.因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以 {υ(Ag_{2}SO_{4})} 表达错误，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质 {MgCl_{2}}。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )
A. 食盐的晶粒大一些有利于提纯
B. 设计实验的根据是 {MgCl_{2}} 比 {NaCl} 易溶于水
C. 设计实验的根据是 {NaCl} 的溶解平衡
D. 在整个过程中 {NaCl} 的浓度会变大

A. {NaCl} 固体在 {NaCl} 饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B.设计实验的根据是 {NaCl} 固体在 {NaCl} 饱和溶液中的溶解度不在增加，而 {MgCl_{2}} 在 {NaCl} 饱和溶液中溶解未达到饱和，因此 {MgCl_{2}} 溶解只剩下纯净的 {NaCl}，故B错误；
C.在饱和 {NaCl} 溶液中， {NaCl} 固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在， {NaCl} 溶解的量不会再增加，但对于 {MgCl_{2}} 并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在 {NaCl}，故C正确；
D. {NaCl} 溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {1molX} 和 {n mol Y} 在容积为 {2L} 的密闭容器中发生如下反应： {X(g)+Y(g) {}{{}{⇌}} Z(g)+M(s)}， {5min} 后达到平衡，此时生成 {a mol Z}。下列说法正确的是( )
A. 向平衡后的体系中加入 {1mol M}，平衡向逆反应方向移动
B. 用 {X} 表示此反应的反应速率是 {(0.1—0.1a)mol·(L·min)^{—1}}
C. 向上述平衡体系中再充入 {1molX}， {v(} 正)增大， {v(} 逆)减小，平衡正向移动
D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

A.固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响，固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故A错误； {B.} 根据化学反应速率的公式 {v= c/ t=0.5amol⋅L^{-1}/5 min=0.1amol⋅(L⋅min)^{-1}}，故B错误；
C.再充入 {1molX}，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以 {U(} 正)增大， {U(} 逆)不变，故C错误；
D.当化学反应到达平衡时，各组分的浓度不变，质量不变，故D正确；
D.因当化学反应到达平衡时，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A. {SO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {NaOH}
D. {C_{2}H_{5}OH}

A. 二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏， 故A符合题意；
B. 氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质， 故B不符合题意；
C.氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C 不符合题意；
D.乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质
C. {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

A.硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等活泼或较活泼金属采用电解法冶炼制备； {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 等中等活泼金属用热还原法，即以 {C} 、 {CO} 或 {H_{2}} 做还原剂还原冶炼； {Hg} 、 {Ag} 等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错误；
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D正确。
最终答案：D