callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； {X} 原子的最外层电子数与次外层电子数相等； {X} 与 {W} 、 {Y} 与 {Z} 这两对原子的最外层电子数之和均为 {9.} 单质 {Y} 和 {W} 都可与 {NaOH} 溶液反应 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > W}
B. 非金属性最强的元素为 {W}
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. {XW_{2}} 分子中各原子最外层电子均达到 {8} 电子结构

A.同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径 {Cl < S < Al}，即 {Y > Z > W}，故A正确；
B. {W} 为 {Cl}，在四种元素中非金属性最强，故B正确；
C. {Z} 为 {S}， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故C正确；
D. {XW_{2}} 为 {BeCl_{2}}， {Be} 中原子最外层电子电子数为 {2}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到预期实验目的是( )
A. 为检验卤代烃中的卤原子，先加入 {NaOH} 溶液加热，再加入 {AgNO_{3}} 溶液观察颜色变化
B. 为制取乙酸乙酯，将稀 {H_{2}SO_{4}} 和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有 {NaOH} 溶液的试管中
C. 为检验醛基的存在，先向试管中加入 {2mL2\%} 的 {NaOH} 溶液和数滴 {CuSO_{4}} 溶液，再加乙醛，煮沸
D. 为制取乙烯，将稀 {H_{2}SO_{4}} 和乙醇混合加热

A.} 在加入硝酸银溶液之前必须加入少量稀硝酸，稀硝酸中和未反应的 {NaOH}，否则硝酸银和 {NaOH} 反应而干扰实验，故A错误；
B.乙酸乙酯的制取中用浓硫酸作催化剂，饱和碳酸钠能溶解乙醇，能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解， {NaOH} 能促进乙酸乙酯水解，所以用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，故B错误；
C.醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应中需要碱性和加热条件，所以该实验操作规范，能实现实验目的，故C正确；
D.浓硫酸和乙醇混合加热 {170℃} 制取乙烯，浓硫酸作催化剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A. 溴苯中的溴单质 {(NaOH} 溶液、分液)
B. 硝基苯中的苯(蒸馏)
C. 乙醇中的水 {(CaO} 、蒸馏)
D. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)

A.} 溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.苯与硝基苯的沸点不同，则利用蒸馏可分离，故B正确；
C. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
故选： {D}。
A.溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层；
B.苯与硝基苯的沸点不同；
C. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇沸点差异；
D.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种物质的是( )
A. {C_{4}H_{8}}
B. {CH_{2}Cl_{2}}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{2}H_{4}O_{2}}

A.C_{4}H_{8}} 可以为环丁烷或丁烯，无论环丁烷还是丁烯，都存在同分异构体，所以 {C_{4}H_{8}} 不能只表示一种物质，故A错误；
B.甲烷中氢原子都等效，所以 {CH_{2}Cl_{2}} 只有一种结构，不存在同分异构体， {CH_{2}Cl_{2}} 只表示一种物质，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以存在同分异构体，可以是 {CH_{3}CH_{2}OH} 或 {CH_{3}OCH_{3}}，所以 {C_{2}H_{6}O} 不能只表示一种物质，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}O_{2}} 存在同分异构体： {CH_{3}COOH} 、 {HCOOCH_{3}}，所以 {C_{2}H_{4}O_{2}} 不能只表示一种物质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}
B. 向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}} {Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}
D. {NaHS} 水解： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}}

A.} 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电，其电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故A正确；
B.向沸水中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}} {Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，粗铜做阳极，阳极的反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}，故C错误；
D. {NaHS} 水解的离子方程式为： {HS^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}S}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应 {2Mg+CO_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}2MgO+C H < 0} 从熵变角度看，可自发进行
B. 在密闭容器发生可逆反应： {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g) H=-113.0} {kJ/mol}，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后， { H} 变小
C. 已知： {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=2.0×10^{-12}}，将等体积浓度为 {1.0×10^{-4}mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入到浓度均为 {1.0×10^{-4}mol/L} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀先产生
D. 根据 {HClO} 的 {K_{a}=3.0×10^{-8}}， {H_{2}CO_{3}} 的 {K_{a1}=4.3×10^{-7}}， {Ka_{2}=5.6×10^{-11}}，可推测相同状况下，等浓度的 {NaClO} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {pH} 前者小于后者

A.} 反应的 { S < 0}，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}，故A错误；
B.平衡发生移动，反应热不变，故B错误；
C.将等体积浓度为 {1.0×10^{-4}mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入到浓度为 {1.0×10^{-4}mol/L} 的 {K_{2}CrO_{4}} 的混合溶液， {c(Ag^{+})=5.0×10^{-5}mol/L}，则 {c^{2}(Ag^{+})×c(CrO_{4}^{2-})=2.5×10^{-13}}，则没有生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀，如生成沉淀，则 {Cl^{-}} 先沉淀，故C错误；
D.由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A. 向 {Na_{2}S0_{3}} 溶液中加入硝酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀出现，说明 {Na_{2}S0_{3}} 溶液已经变质
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 等体积、 {pH} 都为 {3} 的酸 {HA} 和 {HB} 分别与足量的锌反应， {HA} 放出的氢气多，说明酸性： {HA > HB}
D. 向浓度均为 {0.1mol/L} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀，说明 {K_{SP}[Cu(OH)_{2}] > K_{SP}[Mg(OH)_{2}]}

A.} 亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；
B.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护， {Zn} 、 {Fe} 和海水构成的原电池中， {Fe} 作正极被保护，故B正确；
C.等体积、 {pH} 都为 {3} 的酸 {HA} 和 {HB} 分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱 {HA} 放出的氢气多，说明酸性： {HA < HB}，故C错误；
D.溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为 {0.1mol/L} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀，说明 {K_{SP}[Cu(OH)_{2}] < K_{SP}[Mg(OH)_{2}]}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表中的位置如图所示， {Z} 元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} 
 {z} 
 {W} {Q}
A. {Y} 元素气态氢化物的稳定性大于 {X} 元素的气态氢化物
B. 形成的简单离子半径： {W > Q > Z > X}
C. {Q} 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D. {X} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键

A.非金属性 {Y(O) > X(N)}，故氢化物稳定性： {Y > X}，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > N^{3-} > Na^{+}}，故B错误；
C. {Q} 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性最强，故C正确；
D. {X} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为 {NH_{4}NO_{3}}，含有离子键和共价键，故D正确．
故选： {B} ．
由短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表中的位置，可知 {X} 、 {Y} 处于第二周期， {Z} 、 {W} 、 {Q} 处于第三周期， {Z} 元素的简单离子半径在本周期中最小，则 {Z} 为 {Al}，可推知 {X} 为 {N} 、 {Y} 为、 {W} 为 {S} 、 {Q} 为 {Cl} ．
A.同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
C.最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；
D. {X} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为 {NH_{4}NO_{3}}，含有离子键和共价键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量 {.} 下列说法正确的是( )
A. 有能量变化的都是化学变化
B. 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C. 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

A.} 水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；
B.化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；
C.研究反应热的化学称为热化学，故C正确；
D.能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“ {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石 {) H=1.9} {kJ⋅mol} ”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ/mol}
D. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O H=-57.3} {kJ⋅mol}，若将含 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与含 {2} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {114.6} {kJ}

A.} 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B.反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C. {101} {kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-517.6} {kJ/mol}，故C错误；
D. {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O H=-57.3} {kJ⋅mol}，可知生成 {1mol} 水放出 {57.3kJ} 的热量，则 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与含 {2} {mol} {NaOH} 的溶液混合生成 {2mol} 水，放出的热量等于 {114.6} {kJ}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是( )
A. 当电池负极消耗 {m} {g} 气体时，电解池阴极同时有 {m} {g} 气体生成
B. 电池的正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
C. 电解后 {c(Na_{2}CO_{3})} 不变，且溶液中有晶体析出
D. 电池中 {c(KOH)} 不变；电解池中溶液 {pH} 变大

A.} 电池负极反应为： {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}═H_{2}O}，当负极消耗 {mg} 气体时，转移的电子的物质的量为 { {m}{2}mol×2=mmol}，电解池阳极得电子为 {mmol}，阴极发生的反应为： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，阴极生成气体的质量为 { {m}{2}×2=mg}，故A正确；
B.该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为： {O_{2}+2H_{2}0+4e^{-}═4OH^{-}}，故B正确；
C.电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是 {c(Na_{2}CO_{3})} 不变，故C正确；
D.燃料电池的总反应为 {O_{2}+2H_{2}═2H_{2}0}，溶质的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以原电池中 {c(KOH)} 减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场 {.} 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 {NF_{3}} 是一种温室气体，其存储能量的能力是 {CO_{2}} 的 {12000～20000} 倍，在大气中的寿命可长达 {740} 年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 {N≡N} {F-F} {N-F} 键能： {kJ/mol} {941.7} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中不正确的是( )
A. 过程 {F_{2}(g)→2F(g)} 吸收能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)=2NF_{3}(g)} 的 { H < 0}
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A.N_{2}(g)→2N(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A正确；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}，故C正确；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( )
A. 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽
B. 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾 {(850℃)}
C. 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠
D. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 {SiO_{2}}

A.} 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，故A正确；
B.在 {850℃} 时使 {K} 蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，而钠的金属性比钾弱，故B正确；
C.工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，碳酸钠是重要工业原料，用碳酸钠制取碳酸氢钠得不偿失，故C错误；
D.炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应
C. 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应
D. 蛋氨酸分子中含有羧基 {(-COOH)} 和氨基 {(-NH_{2})}

A.} 甲醇含 {-OH}，能被高锰酸钾氧化，则甲醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.甲苯与溴水发生萃取，但甲苯与液溴在催化剂条件下可发生取代反应，故B正确；
C.乙烯与氧气反应生成乙醛， {O} 原子增多，则乙烯发生了氧化反应，故C正确；
D.氨基酸具有两性，结合元素的组成可知分子中含有羧基 {(-COOH)} 和氨基 {(-NH_{2})}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于常温下 {pH=12} 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}
C. {c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=0.01} {mol⋅L^{-1}}
D. 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液 {pH} 值小

A.NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；
B.弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则 {NH_{3}⋅H_{2}O} 正确的电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故B错误；
C.氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+}) > 0.001mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与 {HCl} 反应生成 {NaCl} 溶液显中性，则消耗盐酸多的溶液 {pH} 值小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将氯气通入氢氧化钡溶液中： {Cl_{2}+2} {OH^{-}=H_{2}O+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 贝壳溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： {Ba^{2+}+OH} {{\,\!}^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 将氯气通入氢氧化钡溶液中的离子反应为 {Cl_{2}+2} {OH^{-}=H_{2}O+Cl^{-}+ClO^{-}}，故A正确；
B.贝壳溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH} {{\,\!}^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法中，正确的是( )
A. 常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体
B. 铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气
C. 铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧

A.} 钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故A错误；
B、常温下干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气，故B错误；
C、铜能与氯化铁溶液发生不是置换反应，是产物是两种化合物的氧化还原反应，故C错误；
D、镁与氮反应生成氮化镁，所以燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 混合气体的质量为 {28g}
B. 标准状况下， {20g} 重水 {(D_{2}O)} 中含有的中子数为 {10N_{A}}
C. 用 {MnO_{2}} 与浓盐酸制取 {Cl_{2}} 时，每生成 {0.5mol} {Cl_{2}} 则转移电子数为 {N_{A}}
D. {0.1} {L} {3.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 的数目为 {0.3N_{A}}

A.CO} 和 {C_{2}H_{4}} 摩尔质量都是 {28g/mol}，所以分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 混合气体的质量为 {28g}，故A正确；
B.重水的摩尔质量为 {20g/mol}，故 {20g} 重水的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 重水中含 {10mol} 中子，即 {10N_{A}} 个，故B正确；
C.用 {MnO_{2}} 与浓盐酸制取 {Cl_{2}} 时，生成 {1mol} 氯气，转移 {2mol} 电子，则每生成 {0.5mol} {Cl_{2}} 则转移电子数为 {1mol}，个数为 {N_{A}}，故C正确；
D.铵根离子水解导致铵根离子个数减少，所以 {0.1} {L} {3.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 的数目小于 {0.3N_{A}}，故D错误；
故选： {D} ．
A. {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 摩尔质量都是 {28g/mol}；
B.重水的摩尔质量为 {20g/mol}；
C. {2molHCl} 被氧化，恰好生成 {1mol} {Cl_{2}}，转移 {2mol} 电子；
D.铵根离子水解导致铵根离子个数减少．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
B. 硫酸和氢氧化铜溶液混合： {H^{+}+OH^{}=H_{2}O}
C. 澄清石灰水中加入盐酸 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}
D. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}

A.} 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为： {2H^{+}+Cu(OH)_{2}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为： {H^{+}+OH-=H_{2}O}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.05mol} {Na} 分别投入到盛有 {100mL} 水、 {100mL} 盐酸、 {100mL} 硫酸铜溶液的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )
A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言， {X} 烧杯中的反应平缓些
C. {Z} 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D. 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

A.} 钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为： {2Na+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为： {Y} {Z} {X}，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；
C.钠与硫酸铜溶液反应，方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选： {A} ．
钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配置一定体积、一定物质的量的浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是( )
A. 容量瓶内有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面时俯视定容
D. 配溶液的 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 晶体在空气中久置风化

A.} 容量瓶中事先有水对浓度无影响，故A错误；
B.没有洗涤烧杯，移入容量瓶内导致 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量减小，因为 {c= {n}{V}}，所以所配溶液浓度偏低，故B正确；
C.定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据为 {c= {n}{V}}，配得的溶液浓度偏大，故C错误；
D.配溶液的 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 晶体在空气中久置风化，则 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 失去结晶水，质量减轻，导致称取的固体中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )
A. {NH_{3}}
B. {H_{2}S}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.NH_{3}} 为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，能够用碱石灰干燥，故A错误；
B. {H_{2}S} 气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠固体反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体 {NaOH} 干燥，故B正确；
C. {SO_{2}} 是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D. {HCl} 能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥，但是能够用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列俗名和化学式不吻合的是( )
A. 明矾 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}
B. 重晶石 {BaSO_{4}}
C. 熟石膏 {2CaSO_{4}⋅H_{2}O}
D. 绿矾 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}

A.} 明矾是十二水硫酸铝钾，化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故A正确；
B.重晶石为硫酸钡，化学式： {BaSO_{4}}，故B正确；
C.熟石膏为两个硫酸钙带一个结晶水，化学式： {2CaSO_{4}⋅H_{2}O}，故C正确；
D.绿矾为七水硫酸亚铁，化学式： {FeSO_{4}⋅7H_{2}O}，故D错误；
故选： {D} ．
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 烧碱、液态氧、碘酒 {{\,\!}^{-}}
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾

A.} 烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，故A正确；
B.熟石灰是氧化钙，是纯净物，故B错误；
C.氯化氢是纯净物，故C错误；
D.空气是混合物，不是化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种一元强碱 {MOH} 溶液加入一种一元酸 {HA} 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
A. 反应后溶液中 {c(A^{-})=c(M^{+})}
B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 加入的酸过量

A.在一种一元强碱 {MOH} 的溶液中，加入一种一元酸 {HA} 溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(A^{-})=c(M^{+})}，故A正确；
B.由于酸 {HA} 可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐 {MA} 可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；
C.如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；
D.如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A. 化合物： {CaCl_{2}} 、烧碱、聚乙烯、 {HD}
B. 酸性氧化物： {SO_{2}} 、 {NO} 、 {CO_{2}} 、 {Mn_{2}O_{7}}
C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶
D. 同系物： {CH_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}} 、 {C_{4}H_{8}O_{2}}

A.CaCl_{2}} 、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物， {HD} 是氢气单质，不是化合物，故A错误；
B. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {Mn_{2}O_{7}} 都是酸性氧化物， {NO} 和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C.雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在 {1-100nm} 之间，它们都均为胶体，故C正确；
D. {CH_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}} 、 {C_{4}H_{8}O_{2}} 结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，则下列说法正确的是( )
A. {1molFeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {3N_{A}}
B. {1L2mol⋅L^{-1}} {K_{2}S} 溶液中 {S^{2-}} 和 {HS^{-}} 的总数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {CCl_{4}} 分子数为 {N_{A}}
D. {50mL18mol⋅L^{-1}} 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为 {1.8N_{A}}

A.1mol1molFeI_{2}} 与足量氯气反应时， {1mol} 亚铁离子失去 {1mol} 电子， {2mol} 碘离子失去 {2mol} 电子，总共失去 {3mol} 电子，所以反应中转移的电子数为 {3N_{A}}，故A正确；
B. {1L2mol⋅L^{-1}} {K_{2}S} 溶液中含有溶质硫化钾 {2mol}，根据物料守恒可知： {H_{2}S} 、 {S^{2-}} 和 {HS^{-}} 的总数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {50mL18mol⋅L^{-1}} 浓硫酸中含有硫酸 {0.9mol}，铜与浓硫酸的反应中，消耗 {0.9mol} 电子会生成 {0.45mol} 电子，转移了 {0.9mol} 电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于 {0.9mol}，转移的电子数小于 {0.9N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A. {25℃}， { {K_{W}}{c(H^{+})}=0.1mol/L} 的溶液中： {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}}
B. 无色强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Br^{-}}， {NO_{3}^{-}}

A.25℃}， { {K_{W}}{c(H^{+})}=0.1mol/L} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {ClO^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应， {HSO_{3}^{-}} 与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 为有色离子，且 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液为酸性或强碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是( )
A. 所有的有机物都可以燃烧
B. 一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应
C. 糖类、油脂都属于高分子化合物
D. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

A.} 有机物不一定能燃烧，如四氯化碳， {C} 元素的化合价为 {+4} 价，不能被氧化，故A错误；
B.甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，苯和溴在催化作用下发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应，油脂可发生水解反应，都为取代反应，故B正确；
C.高分子化合物的相对分子质量在 {10000} 以上，而单糖、二糖以及油脂都不是高分子化合物，故C错误；
D.石油的分馏为物理变化，是根据沸点不同进行分离的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷 {6} 种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来 {.} 这种试剂是( )
A. 蒸馏水
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
D. {NaOH} 溶液

A.} 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇，均溶于水，不分层，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇，均不与氯化铁反应，不分层，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.分别与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应的现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应分层后有机层在上层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇与 {NaOH} 混合后不分层，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {K_{sp}} 只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，所以 {ZnS} 沉淀在一定条件下可转化为 {CuS} 沉淀
C. 其他条件不变，离子浓度改变时， {K_{sp}} 不变
D. 两种难溶电解质， {K_{sp}} 小的，溶解度一定小

A.} 化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B.由于 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，在 {ZnS} 饱和溶液中加入 {Cu^{2+}} 溶液，可生成 {CuS} 沉淀，故B正确；
C. {K_{sp}} 只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D.对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质， {K_{sp}} 的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大 {.} 对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用 {K_{sp}} 的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. {H_{2}S} 在水溶液中的电离： {H_{2}S+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+HS^{-}}
C. 甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}^{2-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 {CH_{3}COOH^{+}+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {H_{2}S} 在水溶液中的电离为 {H_{2}S+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+HS^{-}}，故B正确；
C.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {T℃} 时，水的离子积为 {Kw}，在该温度下，将 {a} {mol/L} 一元酸 {HA} 和 {b} {mol/L} 一元碱 {BOH} 等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是( )
A. 混合液的 {PH=7}
B. 混合液中 {Kw=C^{2}(H^{+})}
C. {a=b}
D. 混合液满足： {C(B^{+})+C(H^{+})=C(A^{-})+C(OH^{-})}

A.} 因温度未知，则 {pH=7} 的溶液不一定为中性，故A错误；
B.混合溶液中， {Kw=c^{2}(H^{+})}，则 {c(H^{+})= {K_{w}}mol/L}，根据 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=K_{W}}，可知溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液一定呈中性，故B正确；
C.因酸碱的强弱未知， {a=b}，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D.任何溶液都存在电荷守恒，即 {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，不能确定溶液的酸碱性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(H^{+})+c(Na^{+})═c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}
B. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后的溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
D. 物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合后的溶液中： {2c(Na^{+})═c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}

A.NaHCO_{3}} 溶液中，根据电荷守恒可知：： {c(H^{+})+c(Na^{+})═c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}，故A错误；
B. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，溶液显示酸性： {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故B错误；
C. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})}，正确的离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D.物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})═c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下，在 {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液、 {②pH=2} 的 {HCl} 溶液、 {③pH=12} 的氨水、 {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液中，下列说法不正确的是( )
A. 水电离的 {c(H^{+})}： {①=②=③=④}
B. 等体积的 {①} 、 {②} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量： {② > ①}
C. 若将 {②} 、 {③} 溶液混合后， {pH=7}，则消耗溶液的体积： {② > ③}
D. 将四种溶液分别稀释 {100} 倍后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}

A.} 四种溶液中酸碱产生的 {c(H^{+})} 或 {c(OH^{-})} 相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；
B.体积等 {pH} 的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；
C.若将等体积等 {pH} 的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；
D.将溶液稀释 {100} 倍后， {①③} 继续电离，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述中，合理的是( )
A. 准确量取 {20.00mL} 高锰酸钾溶液，可选用 {25mL} 碱式滴定管
B. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
C. 用惰性电极电解 {1L} 浓度均为 {2mol/L} 的 {AgNO_{3}} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液，当有 {0.2} {mol} 电子转移时，阴极析出 {6.4g} 金属
D. {NaAlO_{2}} 的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到 {NaAlO_{2}} 固体

A.} 高锰酸钾可氧化橡胶，则准确量取 {20.00mL} 高锰酸钾溶液，可选用 {25mL} 酸式滴定管，故A错误；
B.水的电离为吸热反应，则将水加热， {K_{w}} 增大，氢离子浓度增大， {pH} 减小，故B错误；
C.用惰性电极电解 {1L} 浓度均为 {2mol/L} 的 {AgNO_{3}} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液，当有 {0.2} {mol} 电子转移时，只有银离子得到电子，阴极析出 {Ag} 的质量为 {0.2mol×108g/mol=21.6g}，故C错误；
D. {NaAlO_{2}} 的水溶液，水解产物不挥发，则经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到 {NaAlO_{2}} 固体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} {A} {M} {Y} {Z} {N} | | |
表是元素周期表中短周期的一部分 {.} 已知 {A} 元素的原子中最外层电子数比其电子层数的 {3} 倍还多 {.} 下列关于表中六种元素的说法正确的是( )
A. {X} 元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的单核阴离子半径中 {Y} 最大
C. 最高氧化物的水化物酸性最强的是 {A} 元素
D. {X} 的氢化物分子间含有氢键，因此 {X} 的热稳定性很大

A. {X} 为 {O} 元素，形成的气态氢化物分子空间结构呈 {V} 形，故A错误；
B.离子的核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则形成的单核阴离子半径中 {Y} 最大，故B正确；
C. {A} 应为 {F} 元素，没有正价，不存在最高氧化物的水化物，酸性最强的应为 {Z} 元素，故C错误；
D.氢键与稳定性无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性 {.} 在碱性溶液中该电池总反应可表示为： {2Zn+4NaOH+O_{2}═2Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O.} 下列有关锌 {-} 空气电池说法正确的是( )
A. 碱性电解质溶液中正极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}═O_{2}↑+2H_{2}O}
B. 碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C. 该电池工作时， {Na^{+}} 移向负极
D. 每生成 {1mol} {ZnO_{2}^{2-}} 转移电子数为 {2N_{A}}

A.} 碱性电解质溶液中，正极上电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A错误；
B.酸性条件下，负极反应式为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}} 、正极反应为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，与碱性条件下电极反应式不同，故B错误；
C.放电时，钠离子向正极移动，故C错误；
D.每生成 {1mol} {ZnO_{2}^{2-}} 转移电子数 {=1mol×2×N_{A}/mol=2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 冰醋酸和 {1mol} 乙醇经催化加热反应可生成 {H_{2}O} 分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下，将 {15g} {NO} 和 {8g} {O_{2}} 混合，所得混合气体分子总数小于 {0.5N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24} {L} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {C-Cl} 键数为 {0.4N_{A}}
D. {6.8g} 熔融态 {KHSO_{4}} 中含有 {0.1N_{A}} 个阳离子

A.} 酯化反应为可逆反应， {1mol} 冰醋酸和 {1mol} 乙醇经催化加热反应可生成 {H_{2}O} 分子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下，将 {15g} {NO} 和 {8g} {O_{2}} 混合反应生成 {0.5mol} 二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于 {0.5N_{A}}，故B正确；
C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.熔融状态的 {KHSO_{4}} 的电离方程式为 {KHSO_{4}=K^{+}+HSO_{4}^{-}}； {6.8g}， {6.8g} 熔融状态的 {KHSO_{4}} 物质的量 {= {6.8g}{136g/mol}=0.05mol}，含 {0.05mol} 阳离子，故D错误；
故选： {B} ．
A.酯化反应为可逆反应；
B.二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.熔融状态硫酸氢钾电离出硫酸氢根离子和钾离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的制备方法正确的是( )
A. 实验室用 {1} 体积酒精和 {3} 体积浓度为 {6mol/L} 的硫酸制乙烯
B. 用镁粉和空气反应制备 {Mg_{3}N_{2}}
C. {2mL10\%} 的 {NaOH} 溶液中滴加 {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液 {5} 滴得新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
D. 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

A.6mol/L} 的硫酸不是浓硫酸，应用浓硫酸，故A错误；
B.镁粉和空气中的氧气反应，应与氮气反应，故B错误；
C.制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液时碱过量，可制得 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，故C正确；
D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼 {Al}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中对应关系正确的是( )
 {A} {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} {CH_{2}=CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl} 均为取代反应 {B} 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 {C} {Cl_{2}+2Br‾→2Cl‾+Br_{2}}； {Zn+Cu^{2+}→Zn^{2+}+Cu} 均为单质被还原的置换反应 {D} {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O→4NaOH+O_{2}↑}； {2F_{2}+2H_{2}O→4HF+O_{2}} 均为水作还原剂的氧化还原反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯含有碳碳双键，与 {HCl} 发生加成反应，故A错误；
B.油脂含有酯基，卤代烃含有卤素原子，都可发生水解反应，故B正确；
C.反应 {Zn+Cu^{2+}→Zn^{2+}+Cu} 中 {Zn} 元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质检验的结论可靠的是( )
A. 往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B. 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D. 将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

A.} 不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；
B.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；
C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；
D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有乙醇蒸汽、二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B