callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A. {mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)}，平衡时 {A} 的浓度等于 {0.5mol/L}，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后 {A} 的浓度变为 {0.3mol/L}，则计量数 {m+n < p}
B. 对于反应 {A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)}，起始充入等物质的量的 {A} 和 {B}，达到平衡时 {A} 的体积分数为 {n％}，此时若给体系加压则 {A} 的体积分数不变
C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}，则 {CO_{2}} 的体积分数不变能作为平衡判断的依据
D. {2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 {ΔH > 0}

A.将容积增大一倍，如平衡不移动，则 {c(A)} 应为 {0.25mol/L}，而达到平衡时 {c(A)=0.30mol/L}，说明平衡向逆反应方向移动，则有 {m+n > P}，故A错误；
B.设等物质的量的 {A} 气体和 {B} 气体为 {nmol}，反应的 {A} 为 {amol}，则：
{A+3B⇌ 2C}；
起始 {(mol)} {n} {n} {0}
反应 {(mol)} {a} {3a} {2a}
任意时刻 {(mol)n-a n-3a} {2a}
则开始时 {A} 的体积分数为 { {n}{n+n}×100％=50％ }，任意时刻 {A} 的体积分数为 { {n−a}{n−a+n−3a+2a}×100％=50％ }， {A} 的体积分数一直没有变化，故C正确；
C.反应混合气体只有 {NH_{3}} 和 {CO_{2}}，且二者物质的量之比始终为 {2}： {1}， {CO} {{\,\!}_{2}} 的体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故C错误；
D.正反应为熵减的反应，即 { S < 0}，常温下能自发进行，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，可推知该反应 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：葡萄糖的结构简式为： {CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO} 其对应的性质中不正确的是( )
A. {1mol} 葡萄糖最多可以与 {5mol} 金属钠反应放出氢气
B. {1mol} 葡萄糖最多可以与 {5mol} 乙酸发生取代反应
C. 能与新制的氢氧化铜(斐林试剂)发生反应
D. 可与小苏打溶液反应冒出气泡

A.葡萄糖中的 {-OH} 能和钠反应放出氢气，而 {1mol} 葡萄糖中含 {5mol-OH}，故能和 {5mol} 金属钠反应放出氢气，故A正确；
B.醇 {-OH} 能和羧酸中的 {-COOH} 发生酯化反应，而 {1mol} 葡萄糖含 {5mol-OH}，故能和 {5mol} 乙酸发生酯化反应，故B正确；
C.葡萄糖中含有的醛基 {-CHO} 能与新制的氢氧化铜(斐林试剂)发生反应，故C正确；
D.能和小苏打反应放出气泡的只有酸性比碳酸强的酸，如 {-COOH}，而葡萄糖中只含醛基和 {-OH}，均为中性基团，故不能和小苏打反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{}_{a}A^{2{+}}} 、 {{}_{b}B^{{+}}} 、 {{}_{c}C^{2{-}}} 、 {{}_{d}D^{{-}}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 {({  })}
A. 单质的还原性： {A{ > }B{ > }D{ > }C}
B. 离子半径： {C{ > }D{ > }B{ > }A}
C. 原子序数： {d{ > }c{ > }b{ > }a}
D. 原子半径： {A{ > }B{ > }D{ > }C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径 {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故B正确；
C. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+2=d+1}，所以原子序数为 {a > b > d > c}，故C错误；
D.同周期自左而右元素金属性减弱，单质还原性减弱，金属性越强还原性越强，故还原性为 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为 {19}， {W} 和 {X} 元素原子内质子数之比为 {l∶2}， {X^{2+}} 和 {Z^{-}} 的电子数之差为 {8}。下列说法不正确的是( )
A. {WY_{2}} 是由极性键构成的非极性分子
B. 元素原子半径从大到小的顺序是 {X > Y > Z}
C. {WZ_{4}} 分子中 {W} 、 {Z} 原子通过共价键结合且最外层均达到 {8} 电子结构
D. {Z} 元素含氧酸有多种，其酸性： {HZO > HZO_{3} > HZO_{4}}

A.二硫化碳为由极性键构成的非极性分子，故A正确；
B. {XYZ} 是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是 {X} 、 {Y} 、 {Z}，故B正确；
C. {WZ} {{\,\!}_{4}} 分子为 {CCl} {{\,\!}_{4}}，原子通过共价键结合且最外层均达到 {8} 电子结构，故C正确；
D.根据同种元素化合价越高，酸性越强，故为： {HZO < HZO} {{\,\!}_{3} < } {HZO} {{\,\!}_{4}}；故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：(原创)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： {N_{2} +3H_{2}⇌ 2NH_{3}∆H < 0}。在温度 {673 K} 、压强 {30MPa} 下达到化学平衡，若要提高 {H_{2}} 的转化率和反应速率，下列做法合理的是( )
A. 加入合适的催化剂
B. 升高温度
C. 减小容器体积，使气体压强增大
D. 恒容条件下充入 {H_{2}}

A.加入催化剂，能加快反应速率，平衡不移动，氢气的转化率不变，故A错误；
B.升高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；
C.增大压强，平衡正向移动，反应速率增大，氢气转化率增大，故C正确；
D.恒容条件下，充入氢气，平衡正向移动，反应速率增大，氢气转化率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落

A.} 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成 {C}，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；
C.铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；
D.铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有自由移动 {C1^{-}} 的是( )
A. {KC1O_{3}} 固体
B. {C1_{2}}
C. {HCl} 气体
D. {KCl} 溶液

A. {KClO_{3}} 固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子，故A错误；
B. {Cl_{2}} 是单质，只有分子，没有离子，故B错误；
C. {HCl} 只有在水溶液中，才可电离出自由移动的 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}， {HCl} 气体只有分子，故C错误；
D. {KCl} 在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为： {KCl=K^{+}+Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是
A. {NO_{2}} 不断通入 {FeSO_{4}} 溶液中
B. {CO_{2}} 不断通入 {CaCl_{2}} 溶液中
C. {NH_{3}} 不断通入 {AlCl_{3}} 溶液中
D. {SO_{2}} 通入已酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中

A.二氧化氮和水反应， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；
B.二氧化碳和氯化钙不反应，无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；
D.二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是 ( )
A. 每一主族都含有非金属元素和金属元素
B. 第二周期所有元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 {8}
C. 结合质子能力： {SiO{_{3}}{^{2-}} < PO{_{4}}{^{3-}} < SO{_{4}}{^{2-}}}
D. Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

A.第Ⅶ {A} 族都只含有非金属元素，故A错误；
B.第二周期 {O} 、 {F} 无最高正价，不符合，故B错误；
C.结合质子能力： {PO_{4}^{3-}} { < } {SiO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸与氨水的反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 铝与 {NaOH} 溶液的反应： {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 氯气与氯化亚铁溶液的反应： {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}
D. 铜与稀硝酸的反应： {Cu+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故A错误；
B.电子、电荷不守恒，应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故C正确；
D.铜与稀硝酸反应生成 {NO}，反应的离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作完全正确的是( )
A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响

A.分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故A错误；
B.蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；
C.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故C错误；
D.若配制前容量瓶中有蒸馏水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关实验能达到预期目的是( )
相关实验 预期目的 {A} 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 {B} 可逆反应 {FeCl_{3}(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)_{3}(aq)+3KCl(aq)} 建立平衡后，在其它条件不变时，加入 {KCl} 固体，观察体系颜色的变化 验证浓度对化学平衡的影响 {C} 室温下，向 {BaSO_{4}} 悬浊液中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 验证 {BaSO_{4}} 和 {BaCO_{3}} 的 {K_{sp}} 的相对大小 {D} 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的 {H_{2}O_{2}} 溶液，向其中分别加入少量 {FeCl_{3}} 固体和少量的 {MnO_{2}} 固体 验证不同催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氢离子的浓度影响化学反应速率，应都用同浓度的盐酸，故A错误；
B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，加入少量 {KCl} 固体，溶液中 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 浓度不变，平衡不动，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 饱和溶液中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，不一定发生沉淀转化，故C错误；
D.两支试管中装有等体积、等浓度 {H_{2}O_{2}} 溶液，分别加入少量 {FeCl_{3}} 固体和少量的 {MnO_{2}} 固体，氯化铁、 {MnO_{2}} 能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和 {{{{C}}_{{60}}}} 的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴和汞的气化

A.碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力，正确；
B.硅是原子晶体，熔化时克服共价健， {C_{60}} 是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，错误；
C.氯化氢、氯化钾溶解时分别克服共价键、离子键，错误； {D.} 溴与汞的气化分别克服分子间作用力、金属键，错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活与生产都离不开化学 {.} 下列说法不正确的是
A. 因为乙二醇的水溶液凝固点很低，可以作汽车发动机的抗冻剂
B. 放在冰箱中的食品保质期一般较长，因为温度降低食品化学反应变质的速率减慢
C. 卤代烃在生活中用途很广泛，化工生产、药物生产都离不开它，因此各种卤代烃制品可以不加限制的大量使用
D. 使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到除去悬浮杂质和消毒杀菌的目的

A.因为乙二醇的水溶液凝固点很低，可以作汽车发动机的抗冻剂，故A正确；
B.降低温度可以减小化学反应速率，所以食物会放在冰箱中可以延长保质期，故B正确；
C.卤代烃如氟里昂会造成臭氧层空洞，故C错误；
D.硫酸亚铁可水解产生胶体能除去悬浮杂质，氯气与水反应产生次氯酸可以消毒杀菌，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨反应： {3H_{2}+N_{2}⇌ _{\;\;}2NH_{3}}，其反应速率分别为 {v(H_{2})} 、 {v(N_{2})} 、 {v(NH_{3})(} 用 {mol·L^{-1}·s^{-1}} 表示)，则正确的关系式是( )
A. {v(H_{2})=v(N_{2})=v(NH_{3})}
B. {v(N_{2})=2v(NH_{3})}
C. {2v(H_{2})=3v(NH_{3})}
D. {v(N_{2})=3v(H_{2})}

A. {2v} ( {H_{2}} ) {=6v} ( {N_{2}} ) {=3v} ( {NH_{3}} )，故 {A} 错误；
B. {2v} ( {N_{2}} ) {=v} ( {NH_{3}} )，故 {B} 错误；
C. {2} {v} ( {H_{2}} ) {=} {3} {v} ( {NH_{3}} )，故 {C} 正确；
D. {3v} ( {N_{2}} ) {=v} ( {H_{2}} )，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，有极性共价键的是( )
A. 单质碘
B. 氯化镁
C. 溴化钾
D. 水

A.非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B.氯化镁只含有离子键，故B错误；
C.溴化钾只含有离子键，故C错误；
D.水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应预测正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 | | | |
| {A} {M(s)=X(g)+Y(s)} {ΔH > 0} 它是非自发反应 | | | |
| {B} {W(s)+xG(g)=2Q(g)} {ΔH < 0}，自发反应 {x} 可能等于 {1} | | | |
| {C} {4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)} 能自发反应 {ΔH} 一定小于 {0} | | | |
| {D} {4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)} 常温下，自发进行 {ΔH > 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.根据复合判据： {ΔG=ΔH-T·ΔS}，固体分解生成气体，为熵增反应， {ΔH > 0} 时，在高温下，能自发进行，故A错误；
B. {W(s)+xG(g)=_x0015_2Q(g)} {ΔH < 0}，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以， {G} 的计量数不确定， {x} 等于 {1} 、 {2} 或 {3} 时，都符合题意，故B正确；
C. {4X(g)+5Y(g)_x0015_=4W(g)+6G(g)} 是熵增反应，当 {ΔH > 0} 时，在高温下可能自发进行，故C错误；
D. {4M(s)+N(g)+2W(l)_x0015_=4Q(s)} 为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A. {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-\;\;}}
C. {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-\;\;}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {SCN^{-}}

A. 该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B. 氢离子和亚硫酸根离子结合产生二氧化硫和水，不能大量共存，故B错误；
C. 铜离子和碳酸根离子结合产生碳酸铜沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {SCN} {{\,\!}^{-}} 和 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 会反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增 {.} 已知 {X} 的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 在同周期主族元素中原子半径最大， {Z} 和 {N} 可以形成 {ZN_{2}} 型化合物 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > Z}
C. 单质熔点： {M < N}
D. 单质的氧化性： {X < M}

A. {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Na} 元素，二者可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.硫常温下为固体，而氯气为气体，则硫的熔点高，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性 {X > M}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1869} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表含元素最多的族是第Ⅲ {B} 族
B. 元素周期表有 {18} 个族
C. 第 {1 A} 族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、二、三、四周期

A.元素周期表含第Ⅲ {B} 族中含锕系、镧系，共 {32} 种元素，元素最多的族是第Ⅲ {B} 族，故A正确；
B.元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，共 {16} 个族，故B错误；
C.第Ⅰ {A} 族的元素含碱金属元素及 {H} 元素， {H} 属于非金属元素，故C错误；
D.短周期是第一、二、三周期，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 ( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {AlCl_{3}} {SiCl_{4}} 晶体硼 金刚石 晶体硅 | | | | | |
| 熔点 {/℃} {190} {-68} {2573} { > 3550} {1410} | | | | | |
| 沸点 {/℃} {178} {57} {2832} {4827} {2355} | | | | | |
A. {SiCl_{4}} 是分子晶体
B. 晶体硼是原子晶体
C. {AlCl_{3}} 是分子晶体，加热能升华
D. 金刚石中的 {C—C} 键比晶体硅中的 {Si—Si} 键弱

A.根据数据可知四氯化硅的熔沸点较低，可能为分子晶体，故A正确；
B.根据数据可知晶体硼的熔沸点很高，可能为原子晶体，故B正确；
C.根据数据可知氯化铝的熔沸点较低，可能为分子晶体，且熔沸点相差较小，加热易升华，故C正确；
D.原子晶体中，原子半径越小，化学键越强，所以金刚石中的 {C—C} 键比晶体硅中的 {Si—Si} 键强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A. 植物油、动物脂肪中含有的油脂
B. 谷类中含有的淀粉
C. 食醋中含有的醋酸
D. 酒中含有的酒精

A.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B正确；
C.醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D.酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)}，经 {2min} 后 {B} 的浓度减少 {0.6 mol/L}。对此反应速率的不正确表示是
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol/(L·min)}
B. 用 {B} 、
C. {D} 分别表示反应的速率，其比值是 {3︰2︰1}
D. 在这 {2min} 内用 {C} 和 {D} 表示的速率的值都是逐渐增大的

A.用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol/(L·min)}，故A正确；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.反应速率为平均速率，则在 {2min} 内的平均反应速率，用 {B} 表示是 {0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故C错误；
D. {C} 、 {D} 均为生成物，则在这 {2min} 内用 {D} 和 {C} 表示的反应速率的值都是逐渐增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1999} 年曾报道合成和分离了含高能量的 {N_{5}^{+}} 的化合物 {N_{5}AsF_{6}}，下列叙述错误的是( )
A. {N_{5}^{+}} 具有 {34} 个电子
B. {N_{5}^{+}} 中氮 {-} 氮之间是以共价键结合
C. {N_{5}AsF_{6}} 中 {F} 的化合价为 {-1}
D. {N} 元素与非金属元素形成的化合物无法形成离子键

A.阳离子电子数 {=} 质子数 {-} 电荷数 {=5×7-1=34}，故A正确；
B.非金属元素之间易形成共价键， {N} {{\,\!}_{5}^{+}} 中氮 {-} 氮之间是以共价键结合，故B正确；
C. {N_{5}} {AsF} {{\,\!}_{6}} 中阳离子是 {N} {{\,\!}_{5}^{+}}，则阴离子是 {AsF} {{\,\!}_{6}^{-}}， {AsF} {{\,\!}_{6}^{-}} 中 {F} 元素显 {-1} 价，所以 {As} 元素显 {+5} 价，故C错误；
D. {N} 元素与非金属元素能形成离子键，如 {NH_{4}Cl} 中含离子键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电的时候正极是 {Pb}，负极是 {PbO_{2}}

A.} 锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 等，不污染环境，故B错误；
C.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D.铅蓄电池放电的时候， {Pb} 被氧化，为原电池的负极， {PbO_{2}} 被还原，为原电池的正极，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚： {Al_{2}O_{3}+ 2NaOH = 2NaAlO_{2}+ H_{2}O}
B. 实验室不用氢氧化钠溶液与铝盐反应制氢氧化铝： {Al(OH)_{3}+ OH^{-}= AlO_{2}^{-}+ 2H_{2}O}
C. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： {Fe + H_{2}O(g){matrix}∆ \\ ={matrix} FeO+ H_{2}}
D. 白色的氢氧化亚铁放置在空气中逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色： {4Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O = 4Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}

A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚，因为氧化铝和碱反应，故A正确；
B.实验室不用氢氧化钠溶液与铝盐反应制氢氧化铝，因为过量的碱会和氢氧化铝反应， {Al(OH)} {{\,\!}_{3\;}} {+ OH} {{\,\!}^{-\;}} {= Al} {{\,\!}} {O} {{\,\!}_{2}^{-\;}} {+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： {3Fe + 4H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {{matrix}∆ \\ ={matrix} } {Fe_{3}O_{4}+ 4H} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.白色的氢氧化亚铁放置在空气中逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，是氢氧化铁转变为氢氧化铁， {4Fe(OH)_{2}} {+O_{2}+ 2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 用 {NaCl} 饱和溶液洗去 {Cl_{2}} 中的 {HCl} 以减少 {Cl_{2}} 的损失
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深
C. 工业合成氨气(放热反应)，温度选择 {450℃} 左右，而不是常温
D. 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在其中一支试管中加入 {2～3} 滴 {FeCl_{3}} 溶液，该试管中产生气泡快

A.用 {NaCl} 饱和溶液洗去 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中的 {HCl} 以减少 {Cl} {{\,\!}_{2}} 的损失 {Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}，增大 {Cl^{-}} 的浓度，使平衡逆向移动，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} 、 {I} {{\,\!}_{2}} 、 {HI} 平衡混合气，缩小体积后，浓度增大颜色变深，但平衡未发生移动，故B错误；
C.工业合成氨气(放热反应)，温度选择 {450℃} 左右，是催化剂的适宜温度，故C错误；
D.两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液，在其中一支试管中加入 {2～3} 滴 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，加入的是催化剂，只改变反应的速率，不影响平衡移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A. 乙炔 {(C_{2}H_{2})} 和苯 {(C_{6}H_{6})}
B. 乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)}
C. 乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}
D. 甲醛 {( HCHO)} 和乙酸乙酯

A.乙烯 {(C_{2}H_{2})} 和苯 {(C_{6}H_{6})} 的最简式均为 {CH}，则 {C} 的质量分数相等，符合题意，故A选；
B.乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故B不选；
C.乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})} 中 {C} 的质量分数不相同，不符合题意，故C不选；
D.甲醛 {( HCHO)} 和乙酸乙酯中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故D不选。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： {(1)2P+5CuSO_{4}+8H_{2}O═ 5Cu+2H_{3}PO_{4}+5H_{2}SO_{4}}； {(2)11P+15CuSO_{4}+24H_{2}O═5Cu_{3}P+6H_{3}PO_{4}+15H_{2}SO_{4}}。下列有关说法中错误的是
A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 在上述两个反应中，氧化产物都是 {H_{3}PO_{4}}
C. 在反应 {(2)} 中，当有 {5 mol CuSO_{4}} 发生反应时，共转移 {10 mol} 电子
D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有 {CuSO_{4}}

A.在上述两个反应中只有 {P} 、 {Cu} 元素变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B.两个反应中 {P} 元素化合价由 {0} 价变为 {+5} 价，化合价升高被氧化，所以氧化产物都是 {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故B正确；
C.在反应 {(2)} 中， {15molCuSO} {{\,\!}_{4}} 转移 {30mol} 电子，则当有 {5mol CuSO} {{\,\!}_{4}} 发生反应时，共转移 {10mol} 电子，故C正确；
D.在反应 {(2)} 中， {P} 元素化合价由 {0} 价变为 {-3} 价、 {+5} 价，所以 {P} 既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. {10 mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用水稀释至 {100 mL}， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数为 {9.8\%}
B. 在 {H_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {═2HCl+O} {{\,\!}_{2}} 反应中，每生成 {32 g} 氧气，则转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子
C. 标准状况下，分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 、 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 混合气体体积约为 {22.4 L}，质量为 {28 g}
D. 一定温度下， {1 L 0.50 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液与 {2 L 0.25 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液含 {NH{_{4}}{^{+}}} 的物质的量不同

A. {10mL} 质量分数为的 {H_{2}SO_{4}}，用水稀释至 {100mL}，溶质质量不变，溶液密度变小， {{ρ}_{1} > {ρ}_{2} }， {m(H} {2} {SO} {4} {)=10ml×{ρ}_{1}×98％=100ml×{ρ}_{2}×ω％ }
所以稀释后 {H_{2}SO_{4}} 的质量分数 {ω } 大于 {9.8\%}，故A错误；
B.生成 {32g} 氧气，则转移电子数为 {{32g}{16g/mol} ×1×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下，分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 、 {C_{2}H_{4}} 混合气体物质的量为 {1mol}，体积约为 {22.4L}， {CO} 、 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量相同都为 {28g/mol}，所以质量为 {28g}，故C正确；
D.一定温度下 {1L} {0.50mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中含有溶质氯化铵 {0.5mol}； {2L} {0.25mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中含有溶质氯化铵 {0.5mol}；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含 {NH_{4}^{+}} 的物质的量不同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是( )
A. 甲苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，而苯和甲烷不能
B. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应而乙醇不能
C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D. 苯在 {50-60^{0} C} 时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在 {30^{0} C} 时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯

A.} 甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，故A正确；
B.乙醇中的 {-OH} 不能电离，不显酸性，而苯酚中的 {-OH} 能电离显弱酸性，说明苯环使 {-OH} 活化，更活泼更易电离，故B正确；
C.乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，故C错误；
D.苯在 {50}： {60℃} 时发生硝化反应，而甲苯在 {30℃} 时即可发生硝化反应，说明甲基的存在能使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相互影响，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，不正确的是( )
A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学
B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化
D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

A.化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性，故A正确；
B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B错误；
C.制陶过程中需高温烧结，发生复杂的化学变化；酿酒过程中粮食中所含的淀粉经过发酵产生乙醇(酒精)，也发生化学变化，故C正确；
D.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {Na_{2}O_{2}} 与一定量的 {NaHCO_{3}} 置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 固体成分 气体成分 | | |
| {A} {Na_{2}CO_{3}} {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {O_{2}} | | |
| {B} {Na_{2}CO_{3}} {H_{2}O} 、 {O_{2}} | | |
| {C} {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}O_{2}} {O_{2}} | | |
| {D} {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaOH} {O_{2}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.剩余固体只有一种，则只能为 {Na_{2}CO_{3}}，即 {①×2+②} 得到 {4NaHCO_{3}+2Na_{2}O_{2}=4Na_{2}CO_{3}+O_{2}↑+2H_{2}O}，实际 {NaHCO_{3}} 可以过量，再发生分解反应生成二氧化碳气体，所以气体可以为： {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {O_{2}}，故A正确；
B.根据 {A} 的分析可以知道，剩余固体只有一种，则只能为 {Na_{2}CO_{3}}， { {n(Na2O2)}{n(NaHCO3)}=0.5}，即水蒸气与 {O_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {1}，剩余为 {H_{2}O} 、 {O_{2}}，故B正确；
C.剩余气体只有一种，即为 {O_{2}}，即 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 全部反应掉，所以 {①×2+②+③} 即可得到 {4NaHCO_{3}+4Na_{2}O_{2}=4Na_{2}CO_{3}+4NaOH+2O_{2}↑}，过氧化钠过量就不会有 {CO_{2}} 以及 {H_{2}O} 剩余，故C错误；
D.剩余气体只有一种，即为 {O_{2}}，即 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 全部反应掉，所以 {①×2+②+③} 即可得到 {4NaHCO_{3}+4Na_{2}O_{2}=4Na_{2}CO_{3}+4NaOH+2O_{2}↑}，过氧化钠过量就不会有 {CO_{2}} 以及 {H_{2}O} 剩余，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是
A. 除去 {NaCl} 固体中的少量 {KNO_{3}}，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B. 将 {SnCl_{2}} 固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的 {SnCl_{2}} 溶液
C. 检验溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

A.除去 {NaCl} 固体中的少量 {KNO} {{\,\!}_{3}}，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，故A正确；
B.容量瓶中配制成一定浓度的 {SnCl} {{\,\!}_{2}} 溶液时需加入盐酸，抑制 {Sn^{2+}} 的水解，故B错误；
C.检验溶液中的 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 离子时，需要先向溶液中加入盐酸，再加入氯化钡溶液，故C错误；
D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热，无需搅拌，得到氢氧化铁胶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属镁说法不正确的是( )
A. {Mg} 在 {CO_{2}} 中燃烧生成 {MgO} 和 {C}，是放热反应
B. 工业上通过电解 {MgCl_{2}} 溶液制取金属镁
C. 镁条在氧气中能剧烈燃烧，也可以在氮气中燃烧
D. 镁可以用来制造信号弹和焰火， {MgO} 可以作耐高温材料

A. {Mg} 在 {CO_{2}} 中燃烧： {C{O}_{2}+2Mg {点燃}{=}\;2MgO+C }，该反应为燃烧反应属于放热反应，故A正确；
B.工业上用电解熔融氯化镁的方法生产金属镁， {MgC{l}_{2} {电解}{=}Mg+C{l}_{2}↑ }，不是电解氯化镁溶液，故B错误；
C. {Mg} 属于较活泼的金属，故既能 在氧气中能剧烈燃烧，也可以在氮气中燃烧，故C正确；
D.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹， {MgO} 熔点高，可以作耐高温材料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 己炔、己烯、四氯化碳
B. 环己烷、苯、乙醇
C. 己烯、苯、四氯化碳
D. 甲苯、苯、己烯

A.己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故A错误；
B.苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故B错误；
C.己烯含有 {C=C} 键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故C正确；
D.苯、甲苯都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子中，中心原子的价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为 {V} 形的是
A. {{NH}_{4}^{{+}}}
B. {PH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {H_{3}O^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {OF_{2}}

A. {NH_{4}^{+}} 中价层电子对个数 {=4+ {1}{2}(5-1-4×1)=4}，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子中价层电子对 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 离子中价层电子对 {=3+ {1}{2}(6-1-3×1)=4}，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D. {OF_{2}} 分子中价层电子对 {=2+ {1}{2}(6-2×1)=4}，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有 {2} 个孤电子对，所以其空间构型为 {V} 形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘
B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁
D. 电解海水可以制得金属钠

A.海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；
B.利用蒸馏法控制水的沸点 {100℃}，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；
C.电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；
D.电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
B. 现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线
C. 古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化
D. 化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

A.发展需要不断创造新的物质，合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一，故A正确；
B.先污染再治理不符合环保低碳绿色化学发展要求，污染后再治理给环境带来不可逆的损害，故B错误；
C.以曾青涂铁，铁赤色如铜是铁和硫酸铜反应生成铜，属于化学变化，故C错误；
D.化学反应是原子分子层次上研究物质变化，化学变化的实质是原子的重新组合不能形成新的原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的热能，据此试判断在 {100kPa} 下，下列结论正确的是( )
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石比石墨稳定
C. {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石总能量高
D. 金刚石转化为石墨是物理变化

A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；
C. {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石的总能量低，故C错误；
D.金刚石和石墨是不同的物质，是化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. {Cu(OH)_{2} + HCl}； {Cu(OH)_{2} + CH_{3}COOH}
B. {NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4}}； {Na_{2}CO_{3} + HCl}
C. {CO_{2} + NaOH}； {CO_{2} + Ba(OH)_{2}}
D. {BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}}

A. {Cu(OH)_{2}+HCl} 的离子方程式分别为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}， {Cu(OH)_{2}+CH_{3}COOH} 的 {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH=Cu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，两个离子方程式不同，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 电离出 {CO_{3}^{2-}}， {NaHCO_{3}} 电离出 {HCO_{3}^{-}}，反应的离子方程式分别为： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 、 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钡和 {NaOH} 反应生成碳酸钡沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D.实质都为 {SO_{4}^{2-}} 和 {Ba^{2+}} 的反应，离子方程式都为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中不能大量共存的离子组是
A. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {Cl^{—}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}}
C. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {OH^{—}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{—}}

A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成水，不能大量共存，故C正确；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Br^{-}}

A.} 酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，且 {Fe^{2+}} 有颜色，故A错误；
B.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.酸性条件下， {SO_{3}^{2-}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不能大量共存，且酸性条件下 {MnO_{4}^{-}} 与 {Br^{-}} 发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {BF_{3}}
C. {PCl_{5}}
D. {CCl_{4}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为： {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {BF_{3}} 中， {B} 原子的最外层电子为： {3+|+3|=6}， {F} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5=10}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 工业上从海水中提取溴的主要反应是： {C1_{2}+2Br^{-}} {=} {2Cl^{-}+ Br_{2}}。下列说法错误的是
A. 海水中溴元素主要以形式 {Br^{-\;}} 存在
B. 上述反应属于离子反应
C. 溴单质比氯单质活泼
D. 上述反应属于氧化还原反应

A.海水中溴元素主要以形式 {Br^{-}} 存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生信息中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应中氯元素化合价由 {0} 价降低至 {-1} 价， {Cl} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂，溴元素化合价由 {-1} 价升高至 {0} 价被氧化， {Br} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯单质比溴单质活泼，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}O_{2}} 说法正确的是
A. {Na_{2}O_{2}} 中阴阳离子的个数比为 {1∶1}
B. {Na_{2}O_{2}} 中只含有离子键
C. {Na_{2}O_{2}} 由钠在常温下与氧气反应得到
D. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应，产生标准状况下 {2.24LO_{2}}，转移 {0.2×6.02×10^{23}} 个电子

A. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阳离子为 {Na^{+}} 、阴离子为 {O_{2}^{2-}}，所以 {Na_{2}O_{2}} 晶体中阴阳离子个数之比为 {1}： {2}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应生成 {1mol} 氧气，转移电子 {2mol}，现在生成氧气 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol }， 转移电子数为 {0.2×} {6.02×10^{23}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有如下三个热化学方程式：
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=a} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=b} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=c} {kJ⋅mol^{-1}} 
下列关于它们的表述正确的是( )
A. 它们都是吸热反应
B. {a} 、 {b} 和 {c} 均为正值
C. 反应热的关系： {2b=c}
D. 反应热的关系： {a=b}

A.} 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B.放热反应的 { H < 0}，则 {a} 、 {b} 和 {c} 均为负值，故B错误；
C.热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为 {2b=c}，故C正确；
D.因水的状态不同，则 {a b}，故D错误；
最终答案：C