callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 苯的同系物能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
C. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D. 酯类和醇类均能发生水解反应

A.} 含碳元素的化合物可能为无机物，如 {CO} 、二氧化碳、碳酸钙等，故A错误；
B.苯的同系物可被高锰酸钾氧化为苯甲酸，则能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色，故B正确；
C.石油中含饱和烃，分馏为物理变化，不能获得烯烃，故C错误；
D.酯类含 {-COOC-}，可发生水解反应，而醇类不能发生水解反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷分别与 {NaOH} 乙醇溶液共热的反应，正确的是( )
A. 产物不同
B. 都属于取代反应
C. 碳氢键断裂的位置相同
D. 碳氢键断裂的位置不同

A.} 产物均为丙烯、氯化钠，故A错误；
B.均发生消去反应，故B错误；
C.与 {-Cl} 相连 {C} 的邻位 {C} 上 {C-H} 断裂，则碳氢键断裂的位置不同，故C错误；
D.与 {-Cl} 相连 {C} 的邻位 {C} 上 {C-H} 断裂，则碳氢键断裂的位置不同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的 {CHCl_{3}} 所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {17g} 羟基 {(-OH)} 所含有的电子数是 {10N_{A}}
C. {9.2g} 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为 {0.8N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共 {28g}，其中碳原子数为 {3N_{A}}

A.} 标况下 {CHCl_{3}} 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {17g} 羟基 {(-OH)} 的物质的量为： { {17g}{17g/mol}=1mol}， {1mol} 羟基中含有 {9mol} 电子，所含有的电子数是 {9N_{A}}，故B错误；
C. {9.2g} 甲苯和丙三醇的混合物中含有分子的物质的量为： { {9.2g}{92g/mol}=0.1mol}，甲苯和丙三醇分子中都含有 {8} 个 {H}，则 {0.1mol} 混合物中含有 {0.8molH}，含氢原子数目为 {0.8N_{A}}，故C正确；
D. {28g} 乙烯和丙烯的混合物中含有 {28g} 最简式 {CH_{2}}，含有最简式的物质的量为： { {28g}{14g/mol}=2mol}，则该混合气体中含有碳原子的物质的量为 {2mol}，含有碳原子数为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. {MgO} 和 {Al_{2}O_{3}} 在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼 {Mg} 、 {Al}
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

A.} 工业上冶炼镁是电解熔融的氯化镁，氧化镁熔点较高不易熔融，冶炼铝是电解氧化铝的冰晶石熔融体，故A错误；
B.烟尘是胶体，在电场中发生电泳，用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；
D.高铁酸根离子强氧化性，能够杀菌消毒，还原生成三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附性，可以净水，故D正确；
故选： {A} ．
A.耐高温材料应具有较高的熔点，电解冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，氧化镁熔点高；
B.烟尘是胶体，依据胶体的电泳的性质；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D.依据高铁酸根离子强氧化性，及还原生成三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体的吸附性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到目的是( )
A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B. 将 {NH_{4}Cl} 溶液蒸干制备 {NH_{4}Cl} 固体
C. 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化
D. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液并长时间煮沸

A.} 银与氨水不反应，应选稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜，故A错误；
B.加热生成氯化铵分解，应冷却结晶制备 {NH_{4}Cl} 固体，故B错误；
C.氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别为中性、碱性、酸性，加石蕊的颜色分别为紫色、蓝色、红色，可鉴别，故C正确；
D.长时间煮沸胶体易聚沉，出现红褐色液体可停止加热，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
B. 相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
C. 溶液中溶质质量分数为 {w}，密度为 {ρ} {g/cm^{3}}，溶质摩尔质量为 {M} {g/mol} 的溶液的物质的量浓度为 { {pw}{M}mol/L}
D. {10} {mol/L} 的浓盐酸与 {H_{2}O} 等质量混合所得混合液的浓度为 {5} {mol/L}

A.} 定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B.相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液，根据 {n=cV} 可知所含溶质的物质的量相同，故B正确；
C.溶液中溶质质量分数为 {w}，密度为 {ρg⋅cm^{-3}}，溶质摩尔质量为 {Mg⋅mol^{-1}}，根据 {c= {1000ρw}{M}} 可知，溶液的物质的量浓度为 { {1000ρw}{M}mol/L}，故C错误；
D.稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的 {2} 倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的 {2} 倍，故所得混合液的浓度小于 {5 mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
B.根据 {n=cV} 判断；
D.稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的 {2} 倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的 {2} 倍；
C.根据 {c= {1000ρW}{M}} 计算；
A.定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至恰好为中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 稀硝酸和过量的铁屑反应： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 碳酸氢铵与浓氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至恰好为中性，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.稀硝酸和过量的铁屑反应的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下将 {pH=3} 的醋酸稀释到原体积的 {10} 倍，溶液 {pH=4}
B. 为确定某酸 {H_{2}A} 是强酸还是弱酸，可测 {NaHA} 溶液的 {pH}。若 {pH > 7}，则 {H_{2}A} 是弱酸；若 {pH < 7}，则 {H_{2}A} 是强酸
C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的烧碱，可抑制 {HCO_{3}^{-}} 的水解使其浓度增大
D. 氯化铵溶液中滴加氢氧化钠至中性 {︰c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})=C(H^{+})}

A.醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以常温下，将 {pH=3} 的醋酸溶液稀释到原体积的 {10} 倍后，溶液中氢原子浓度大于原来的 {1} {10}，所以该溶液的 {pH < 4}，故A错误；
B. {NaHA} 水溶液 {pH < 0} 时， {H} {{\,\!}_{2}} {A} 可能是弱酸也可能是强酸，如 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {pH < 7}，但 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 是弱酸， {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液 {pH < 7}，但 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是强酸，故B错误；
C.烧碱中的 {OH} {{\,\!}^{-}} 会中和 {HCO_{3}^{-}} 电离出的 {H} {{\,\!}^{+}}，使 {HC{{O}_{3}}^{-}⇌C{{O}_{3}}^{2-}+{H}^{+} } 向右移动，使 {c(HCO_{3}^{-}} )减小，故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒 {c} {( } {N} {a} {+} ) {+} {c} {( } {H} {+} ) {+} {c} {( } {N} {H} {4} {+} ) {=} {c} {( } {C} {l} {−} ) {+} {c} {( } {O} {H} {−} )，因溶液呈中性，则 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是( )
A. {25℃} 时， {NH_{4}Cl} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合溶液中： {c(C1^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 将 {pH=3} 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 将 {pH=2} {HCl} 与 {pH=12} {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液等体积混合，混合后溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}
D. {0.01mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.01mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液等体积混合一定存在： {3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}

A.} 浓度关系 {c(C1^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})} 中，总负电荷浓度大于正电荷，违反了电荷守恒，故A错误；
B.稀释过程中醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；
C.将 {pH=2} {HCl} 与 {pH=12} {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液等体积混合，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液显示碱性： {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.01mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.01mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，根据物料守恒可得： {3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B. 甲烷的标准燃烧热为 {890.3KJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}
C. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}
D. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照条件和点燃条件下的 { H} 相同

A.} 离子化合物的熔点可能比共价化合物熔点低，如 {NaCl} 的熔点小于 {SiO_{2}} 的熔点，由共价键形成的化合物可能为原子晶体，故A错误；
B.甲烷的标准燃烧热为 {890.3KJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.合成氨为可逆反应，将 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -38.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.因焓变与反应条件无关，则同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照条件和点燃条件下的 { H} 相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的己烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. {1mol} 羟基所含电子数为 {7} {N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3} {N_{A}}

A.} 标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合气体中含有的 {CH_{2}} 的物质的量 {n= {14g}{14g/mol}=1mol}，故含有 {3mol} 原子，故B错误；
C. {1} 个羟基含有 {9} 个电子， {1mol} 羟基所含电子数为 {9N_{A}}，故C错误；
D.乙烯、丙烯最简式为 {CH_{2}}， {1} 个 {CH_{2}} 含有 {3} 个原子，乙烯、丙烯的混合气体共 {14g} 物质的量为 {1mol}，其原子数为 {3} {N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.求出乙烯的物质的量，然后根据 {1mol} 乙烯含 {6mol} 共用电子对来分析；
C. {1} 个羟基含有 {9} 个电子；
D.乙烯、丙烯最简式为 {CH_{2}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核电站遭破坏，会造成放射性物质 {{\,\!}_{53}^{131}I} 和 {{\,\!}_{55}^{137}Cs} 向外界泄漏 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. 每个 {{\,\!}_{53}^{131}Cs} 含有 {78} 个中子
B. {CsOH} 的碱性比 {KOH} 的强
C. {HI} 的还原性比 {HF} 的强
D. {KIO_{3}} 是碘的最高价含氧酸的盐

A.} 中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，则每个 {{\,\!}^{137}_{55}Cs} 含有的中子为 {137-55=82}，故A正确；
B.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Cs > K}，则 {CsOH} 的碱性比 {KOH} 的强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性： {F > I}，则还原性： {HI > HF}，故C正确；
D.主族元素的最高正价等于其族序数 {(O} 、 {F} 除外)， {I} 属于第 {VIIA} 族元素，其最高正价为 {+7} 价，则 {KIO_{3}} 不是碘的最高价含氧酸的盐，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明元素 {X} 的气态原子得电子能力比元素 {Y} 的气态原子得电子能力强的事实是( )
A. 元素周期表中 {X} 位于 {Y} 的上一周期
B. 将 {H_{2}X} 、 {HY} 分别加热至 {500℃}，只有 {HY} 发生分解
C. {X} 的含氧酸的酸性强于 {Y} 的含氧酸的酸性
D. {X} 与 {Y} 同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成 {Cu_{2}X} 、 {CuY}

A.} 同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性： {S > C}，故A错误；
B.元素的得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，将 {H_{2}X} 、 {HY} 分别加热至 {500℃}，只有 {HY} 发生分解，说明稳定性 {HX > HY}，所以 {X} 原子得电子能力大于 {Y}，故B正确；
C.最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸 { > HClO}，故C错误；
D.单质与铜反应分别生成 {Cu_{2}X} 和 {CuY}， {Y} 单质与铜反应得到高价态 {Cu}，则 {Y} 的非金属性更强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 {D} 、 {E} 、 {B} 、 {C} 、 {A} 顺序依次减小， {B} 和 {E} 是同族，则下列推断中正确的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {E} 一定处于 {1} 、 {2} 、 {3} 三个不同周期
B. {A} 、 {D} 不可能在同一主族
C. {C} 的最高氧化物的水化物可能显碱性
D. {C} 和 {D} 的单质不可能化合成 {1}： {1} 型离子化合物

A.由上述分析可知， {A} 在第一周期， {B} 在第二周期， {E} 在第三周期，故A正确；
B. {A} 为氢元素，若 {D} 为第三周期的 {Na} 时，则 {A} 、 {D} 在同一主族，故B错误；
C. {E} 处于第三周期， {B} 、 {C} 处于第二周期，由于原子半径 {E > B > C}，则 {B} 不可能为 {Li}，则 {C} 一定为非金属，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，故C错误；
D.由于 {C} 为非金属， {D} 为可能为金属 {Na} 等，则 {C} 、 {D} 的单质有可能形成 {1}： {1} 型离子化合物，如 {Na_{2}O_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A. 向饱和 {FeCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水，可制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 取少量溶液 {X}，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴 {KSCN} 溶液，溶液变红，说明 {X} 溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
C. 用渗析法除去淀粉中混有的 {NaCl}
D. 已知 { I_{ 3 }^{ - }⇌I_{2}+I^{-}}，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大

A.} 向饱和 {FeCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水得到的是 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，不是胶体，故A错误；
B.由于没有先加 {KSCN} 溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有 {Fe^{2+}} 还是 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.根据淀粉的粒子较大，透不过半透膜，可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质，故C正确；
D.使 {CCl_{4}} 层显紫色的是 {I_{2}}，而不是 {I_{3}^{-}}，所以说明 {I_{2}} 在 {CCl_{4}} 层中的溶解度大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2C+O_{2}=2CO}， {2CO+O_{2}=2CO_{2}} 都是放热反应 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {12gC} 与 {16gO_{2}} 所具有的总能量一定高于 {28gCO} 所具有的能量
B. {56gCO} 所具有的能量大于 {88gCO_{2}} 所具有的总能量
C. {12gC} 和 {32gO_{2}} 所具有的总能量大于 {44gCO_{2}} 所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成 {CO_{2}} 比生成 {CO} 时放出的热量多

A.2C+O_{2}=2CO} 是放热反应， {12gC} 与 {16gO_{2}} 所具有的总能量一定高于 {28gCO} 所具有的能量，故A正确；
B.因 {2CO+O_{2}═2CO_{2}} 是放热反应，所以 {56gCO} 和 {32gO_{2}} 所具有的总能量大于 {88gCO_{2}} 所具有的总能量，但无法确定 {56gCO} 所具有的能量与 {88gCO_{2}} 所具有的总能量的大小，故B错误；
C.因 {2C+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO}， {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}} 都是放热反应，所以 {C+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}CO_{2}} 也是放热反应，所以 {12gC} 和 {32O_{2}} 所具有的总能量一定高于 {44gCO_{2}} 所具有的总能量，故C正确；
D.因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成 {CO_{2}} 比生成 {CO} 时放出的热量多，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Cs} 描述中，错误的是( )
A. {CsOH} 是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物
B. {Cs} 在空气中燃烧可生成 {Cs_{2}O} 和 {Cs_{2}O_{2}}
C. {Cs} 与水反应，能发生爆炸，并放出 {H_{2}}
D. {CsOH} 很稳定，加热不易分解

A.} 碱金属从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，氢氧化钠、氢氧化钾为强碱，则铯排在钠、钾下面，所以 {CsOH} 碱性强与氢氧化钠和氢氧化钾，为强碱，故A错误；
B.碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以 {Cs} 在空气中燃烧，可生成 {Cs_{2}O} 和 {Cs_{2}O_{2}}，故B正确；
C.碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾与水反应非常剧烈，同时生成氢气，则铯的性质强于钠、钾，所以 {Cs} 与水反应，能发生爆炸，并放出 {H_{2}}，故C正确；
D.依据氢氧化钠、氢氧化钾性质稳定受热不分解可知氢氧化铯性质稳定，加热不易分解，故D正确；
故选： {A} ．
同主族元素性质具有相似性和递变性，铯属于碱金属，依据碱金属元素性质的相似性和递变性结合钠、钾的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合气体中可能含有 {Cl_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 中的两种或多种气体 {.} 现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色 {.} 对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有 {O_{2}} 和 {NO}
B. 肯定没有 {Cl_{2}} 、 {O_{2}} 和 {NO_{2}}
C. 可能有 {Cl_{2}} 和 {O_{2}}
D. 肯定只有 {NO}

A.一定有 {NO}，一定无 {O_{2}}，故A错误；
B.肯定没有 {Cl_{2}} 、 {O_{2}} 和 {NO_{2}}，故B正确；
C.一定无 {Cl_{2}} 、 {O_{2}}，故C错误；
D.分析判断原气体一定含有 {NO} 、 {SO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对表中有关离子方程式书写评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价 {A} {Fe_{3}O_{4}} 与过量稀硝酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}→2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O} 正确 {B} 在复盐 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}→3BaSO_{4}↓+2Fe(OH)_{3}↓} 正确 {C} 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}→NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}} 正确 {D} {FeBr_{2}} 溶液与等物质的量的 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}→2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}} 错误， {Fe^{2+}} 与 {Br^{-}} 的化学计量数之比应为 {1}： {2} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe_{3}O_{4}} 与过量稀硝酸反应，离子方程式： {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}→9Fe^{3+}+14H_{2}O}，评价错误，故A错误；
B.在复盐 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，可能发生的反应离子方程式是 {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.在稀氨水中通入过量 {CO_{2}} 离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}→NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D. {FeBr_{2}} 溶液与等物质的量的 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}→2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}}，离子方程式书写正确，评价错误，故D错误；
故选： {C} ．
A.硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B.逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，碱完全反应；
C.在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢铵；
D.氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. 标准状况下， {1molSO_{3}(s)} 的体积约为 {22.4L}
B. {100mL0.10} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中， {Cl^{-}} 的数目为 {0.03N_{A}}
C. {18g} 水中，电子的数目为 {10N_{A}}
D. {3molCu} 与稀硝酸完全反应，被还原的 {NO_{3}^{-}} 数目为 {2N_{A}}

A.} 标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算 {1mol} 三氧化硫的体积，故A错误；
B. {100mL0.10mol/L} 的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝 {0.01mol}，含有 {0.03mol} 氯离子， {Cl^{-}} 的数目为 {0.03N_{A}}，故B正确；
C. {18g} 水的物质的量为 {1mol}， {1mol} 水含有 {10mol} 电子，含有的电子的数目为 {10N_{A}}，故C正确；
D. {3molCu} 与稀硝酸完全反应失去 {6mol} 电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为： { {6mol}{(5-2)}=2mol}，被还原的 {NO_{3}^{-}} 数目为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程，观察不到颜色变化的是( )
A. {NO} 气体暴露在空气中
B. 往 {NaOH} 溶液中通入 {CO_{2}}
C. {Cl_{2}} 通过湿润的有色布条
D. 往 {FeCl_{3}} 溶液中滴入 {KSCN} 溶液

A.NO} 气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；
B. {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体 {2NaOH+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}， {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体 {NaOH+CO_{2}═NaHCO_{3}}， {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故B正确；
C. {Cl_{2}} 通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；
D.氯化铁溶液中滴入 {KSCN} 溶液发生的离子反应为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜色变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}} 的叙述中正确的是( )
A. 常温下都不能用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

A.} 常温下， {Al} 遇浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}} 都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
B.浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故B正确；
C.浓硫酸与 {Cu} 反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 {SO_{3}}
B. 可以用澄清石灰水鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
C. 将少量 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液能生成白色沉淀
D. 不能用排水法收集 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 气体

A.} 硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，故A错误；
B.二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可利用品红鉴别，故B错误；
C.盐酸的酸性大于碳酸，则 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液不反应，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 气体均能与水反应，则不能用排水法收集 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} ”表示的化学反应是( )
A. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O}
B. {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {2KOH+MgCl_{2}═Mg(OH)_{2}↓+2KCl}
D. {Zn+H_{2}SO_{4}═ZnSO_{4}+H_{2}↑}

A.NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O} 的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑} 的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C. {2KOH+MgCl_{2}═Mg(OH)_{2}↓+2KCl} 的离子反应为 {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D. {Zn+H_{2}SO_{4}═ZnSO_{4}+H_{2}↑} 的离子反应为 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水 {95\%}，外层是沙质硅，干水吸收 {CO_{2}} 的能力比普通水高三倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 干水是纯净物
B. 干水和干冰是同一种物质
C. 干水中的水分子不再运动
D. 用干水能更好地吸收 {CO_{2}}

A.} “干水”，其每个颗粒含水 {95\%}，外层是沙质硅，属于混合物，故A错误；
B.干冰是固体二氧化碳，两者不是一种物质，故B错误；
C.水分子是不断运动着的，故C错误；
D.由信息可知，干水吸收 {CO_{2}} 的能力比普通水高三倍，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.1mol/L} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液与 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是( )
A. 该混合溶液中有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2} {c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. 该混合溶液中有： {c(} {Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}
C. 该混合溶液中有： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2} {c(H_{2}C_{2}O_{4})}
D. 该混合溶液中有： {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2 c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A正确；
B.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}，故B正确；
C.电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2 c(C_{2}O_{4}^{2-})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}，所以得 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2 c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C正确；
D.钠离子不水解、草酸根离子水解但水解程度较小，草酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，由水电离出 {c(OH^{-})=1×10^{-11}mol/L} 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A.这几种离子之间不反应，但碱性条件下 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 不能存在，故A错误；
B.酸性条件下， {CH_{3}COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能大量存在，故B错误；
C.酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子能发生反应 {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，碱性条件 {Fe^{2+}} 下不能大量存在，故C错误；
D.这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( )
A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C. 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D. 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

A.} 铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；
B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；
C.铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；
D.将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色 {.} 说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的是( )
A. {Cu} 和稀硝酸
B. {Zn} 和浓硝酸
C. {Fe} 和浓硫酸
D. {Al} 和氢氧化钠溶液

A.} 铜和稀硝酸反应生成 {NO}，反应方程式为 {3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，没有氢气生成，故A错误；
B.锌和浓硝酸反应生成 {NO_{2}}，反应方程式为 {Zn+4HNO_{3}(} 浓 {)=Zn(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，没有氢气生成，故B错误；
C.铁和浓硫酸反应生成 {SO_{2}} 而不是氢气，稀硫酸和铁反应生成氢气，故C错误；
D. {Al} 和 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和 {H_{2}}，反应方程式为 {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，所以有氢气生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是( )
A. {C_{6}H_{6}}
B. {C_{3}H_{7}Br}
C. {C_{5}H_{10}}
D. {C_{2}HCl_{5}}

A.C_{6}H_{6}} 可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有： {HC≡C-C≡C-CH_{2}-CH_{3}} 或 {HC≡C-CH_{2}-C≡C-CH_{3}} 或 {HC≡C-CH_{2}-CH_{2}-C≡CH} 或 {CH_{3}-C≡C-C≡C-CH_{3}}，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；
B. {C_{3}H_{7}Br} 中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以 {C_{3}H_{7}Br} 存在两种同分异构体，故B错误；
C. {C_{5}H_{10}} 可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；
D.乙烷只有一种氢原子， {C_{2}HCl_{5}} 只有一种结构，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
B. 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到 {1}， {2-} 二溴乙烷
D. 用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质

A.} 苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；
B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；
C.乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C正确；
D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物研究方法的说法中，不正确的是( )
A. 应用李比希法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪都可确定有机化合物的元素组成
B. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成元素和结构的分析
C. 运用同位素示踪法可确定有机物的反应机理
D. 可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴定某有机物分子中是否含有碳碳双键

A.} 李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成，故A正确；
B、有机化合物结构的分析过程中，经常用到红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪，故B正确；
C.根据同位素原子的去向可以确定化学反应中化学键的断裂和生成的位置，故C正确；
D.有机化合物中能与酸性高锰酸钾或溴水褪色的官能团有碳碳双键、碳碳三键、醛基等，所以用酸性高锰酸钾或溴水无法鉴定有机物分子中是否含有碳碳双键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸
B. 凡是分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质，彼此一定是同系物
C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体
D. {CO(NH_{2})_{2}} 是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵 {(NH_{4}CNO)} 是同分异构体

A.} 乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸，苯酚显酸性属于酚类物质，故A错误；
B.凡是分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质，彼此不一定是同系物，如乙烯和环丙烷，故B错误；
C.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，最简式相同，不一定是同分异构体，如 {C_{2}H_{2}} 和 {C_{6}H_{6}}，故C错误；
D. {CO(NH_{2})_{2}} 与氰酸铵 {(NH_{4}CNO)} 分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 常温时，某溶液中由水电离出来的 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-24}}，该溶液中一定可以大量存在 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 常温时， {0.1mol/LHA} 溶液的 {pH > 1}， {0.1mol/LBOH} 溶液中 {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}}，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： {c(B^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{-})}
C. 过量 {SO_{2}} 通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，正确的离子反应方程式为： {3SO_{2}+2NO_{3}^{-}+3Ba^{2+}+2H_{2}O=3BaSO_{4}↓+2NO↑+4H^{+}}
D. 用 {pH=3} 和 {pH=2} 的醋酸溶液中和含等量 {NaOH} 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 {Va} 和 {V_{b}}，则 {Va > 10V_{b}}

A.} 常温时，某溶液中由水电离出来的 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-24}}，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 不能大量存在，故A错误；
B.常温时， {0.1mol/LHA} 溶液的 {pH > 1}，说明 {HA} 不能完全电离，为弱酸， {0.1mol/LBOH} 溶液中 {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}}，则 {c(OH^{-})=0.1mol/L}，说明 {BOH} 为强碱，二者等体积混合，完全反应生成 {BA}，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，一般来说单水解的程度较低，则有 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，应为 {(B^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.过量 {SO_{2}} 通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，正确的离子反应方程式为： {3SO_{2}+2NO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2H_{2}O=BaSO_{4}↓+2NO↑+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.如为 {pH=3} 和 {pH=2} 的盐酸中和 {NaOH} 溶液，则有 {Va=10Vb}，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有 {Va > 10Vb}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯化反应属于( )
A. 中和反应
B. 不可逆反应
C. 离子反应
D. 取代反应

A.} 醇为中性，酯化反应不是中和反应，故A错误；
B.酯化反应为可逆反应，不能完全转化，故B错误；
C.醇不能电离，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；
D.醇中的 {H} 、羧酸中的 {-OH} 均被取代，为取代反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加足量 {NaOH} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 将铜插入稀硝酸中生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加足量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法错误的是( )
A. {KCl(NH_{4}Cl)} 用加热法分离
B. {CO_{2}(SO_{2})} 通过饱和的碳酸钠溶液洗气
C. {NO(NO_{2})} 通过水洗气
D. {FeCl_{3}} 溶液 {(FeCl_{2})} 通入氯气

A.NH_{4}Cl} 受热易分解，氯化钾受热稳定，可分离，故A正确；
B.二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故B错误；
C. {NO_{2}} 可与水反应生成 {NO}，且 {NO} 不溶于水，故C正确；
D.因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为 {2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}}，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去 {FeCl_{3}} 溶液中少量的 {FeCl_{2}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正化合价与负化合价代数和为 {6}，下列叙述正确的是( )
A. {R} 的最高价氧化物为 {RO_{3}}
B. {R} 一定是第Ⅶ {A} 族元素
C. {R} 的气态氢化物能燃烧
D. {R} 的气态氢化物易溶于水显碱性

A.该元素的最高化合价为 {+7} 价， {R} 的最高价氧化物为 {R_{2}O_{7}}，故A错误；
B.该元素为主族元素，且最高化合价为 {+7} 价，说明原子的最外层有 {7} 个电子，应位于第Ⅶ {A} 族元素，故B正确；
C. {R} 为 {Cl} 、 {Br} 等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；
D. {R} 为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {0.2} {mol} 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 {0.4N_{A}}
B. {300} {mL} {2} {mol/L} 蔗糖溶液中所含分子数为 {0.6} {N_{A}}
C. 在常温常压下， {17} {g} 硫化氢所含质子数目为 {8} {N_{A}}
D. 在标准状况下， {2.24} {L} 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 {0.2} {N_{A}}

A.} 过氧化氢分解为歧化反应， {2mol} 过氧化氢分解转移 {2mol} 电子，则 {0.2} {mol} 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，所以 {300} {mL} {2} {mol/L} 蔗糖溶液中所含分子数大于 {0.6} {N_{A}}，故B错误；
C.在常温常压下， {17} {g} 硫化氢所含质子数目为 { {17g}{34g/mol}×18×N_{A}=9N_{A}}，故C错误；
D.在标准状况下， {2.24L} 二氧化硫和氧气混合气体的物质的量是 {0.1mol}，含有 {0.2mol} 氧原子，含氧原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确；
故选： {D}。
A.过氧化氢分解为歧化反应；
B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子；
C.依据 {n= {m}{M}} 计算硫化氢物质的量，结合 {1} 个硫化氢含有 {18} 个质子解答；
D.根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及氧原子的数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式中，错误的是( )
A. 将氨通入盐酸中： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
B. 在 {NaOH} 溶液中滴入几滴 {NH_{4}CI} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 将少量铜粉放入浓硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 将稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.} 将氨通入盐酸中生成氯化铵，反应的离子方程式为： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.在 {NaOH} 溶液中滴入几滴 {NH_{4}Cl} 溶液并加热，反应生成氯化钠、水和氨气，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.将少量铜粉放入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {Cu} 活泼性较弱，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的结构简式为 {CH_{2}=CHCH_{2}-CHO} 下列对其化学性质的判断中，不正确的是( )
A. 能被银氨溶液氧化
B. 能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
C. {1mol} 该有机物只能与 {1molBr_{2}} 发生加成反应
D. {1mol} 该有机物只能与 {1molH_{2}} 发生加成反应

A.} 该物质中含有醛基，所以能发生氧化反应，故A正确；
B.该分子中含有醛基和碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.该分子中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，所以 {1mol} 该有机物只能与 {1mol} {Br_{2}} 发生加成反应，故C正确；
D.碳碳双键和醛基都能和氢气发生加成反应， {1mol} 该有机物只能与 {2mol} {H_{2}} 发生加成反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 饮用水就是纯水，是纯净物
B. 有机食品，就是有机合成的食品
C. 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染
D. 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

A.} 饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；
B.有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；
C.将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；
D.燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；
故选： {C} ．
A.纯净物由一种物质组成；
B.依据有机食品的概念解答；
C.将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；
D.依据酸雨的形成过程和原因进行分析．