callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 酸 电离常数 {K_{1}} 电离常数 {K_{2}} | | |
| {H_{2}SO_{3}} {1.54×10^{-2}} {1.02×10^{-7}} | | |
| {H_{2}CO_{3}} {4.3×10^{-7}} {5.6×10^{-11}} | | |
常温下，浓度均为 {0.1mol/L} 的下列溶液： {①Na_{2}SO_{3}}； {②Na_{2}CO_{3}}； {③NaHSO_{3}}，下列有关说法正确的是
A. {pH}： {Na_{2}CO_{3}} 溶液小于 {Na_{2}SO_{3}} 溶液
B. 结合 {H^{+}} 能力： {CO_{3}^{2-}} 弱于 {SO_{3}^{2-}}
C. {NaHSO_{3}} 溶液显酸性的原因是： {NaHS{{O}_{3}}=N{{a}^{+}}+{{H}^{+}}+SO_{3}^{2-}}
D. {①} 与 {②} 溶液等体积混合后的溶液中： {c(SO_{3}^{2-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(HSO_{3}^{-})}

A.酸性越强，对应盐的水解程度越小，其 {pH} 越小，则 {pH}： {Na_{2}CO_{3}} 溶液大于 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，故A错误；
B.酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合 {H^{+}} 能力： {CO_{3}^{2-}} 强于 {SO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {HSO_{3}^{-}} 的电离大于水解， {HSO_{3}^{-}} 在溶液中部分电离，其电离方程式为： {NaHSO_{3}═Na^{+}+HSO_{3}^{-}}， {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度 {c(SO_{3}^{2-}) > c(CO_{3}^{2-})}，水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中： {c(SO_{3}^{2-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(HSO_{3}^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，故A错误；
B.氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，所以与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；
C.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银，不存在盐类的水解，故C正确；
D.小苏打溶液与硫酸铝溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氢气、石油、煤、油脂都属于化石燃料
B. 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
C. 分子式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 的淀粉和纤维素互为同分异构体
D. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

A.} 石油、煤、天然气为化石燃料，而氢气、油脂不是，故A错误；
B.蔗糖及水解生成的果糖不含 {-CHO}，只有水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，故B错误；
C. {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 中 {n} 不同，则淀粉和纤维素互不是同分异构体，故C错误；
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能够导电
D. 熔融状态能够导电

A.可溶于水的化合物不一定存在离子键，如共价化合物 {HCl} 、乙酸等，故A错误；
B.具有较高熔点的化合物不一定存在离子键，如原子晶体 {SiO_{2}} 熔点较高，但只存在共价键，故B错误；
C.水溶液能导电的化合物不一定存在离子键，如共价化合物硫酸、硝酸等，故C错误；
D.化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. {FeCl_{3}}
B. {CH_{3}COONa}
C. {HCl}
D. {KHSO_{4}}

A. 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性， 故A符合题意；
B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B 不符合题意；
C. 盐酸是强酸，不水解， 故C 不符合题意；
D.硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离生成钾离子、硫酸根离子和氢离子，相当于强酸溶液，不发生水解，故D 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A. 用 {25mL} 量筒量取 {12.36mL} 盐酸
B. 用托盘天平称量 {8.75g} 食盐
C. 配制 {980mL} 溶液用 {1000mL} 的容量瓶
D. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3.5}

A.量筒量取时能精确到 {0.1mL}，无法量取 {12.36ml} 盐酸，故A错误；
B.天平可精确到 {0.1g}，不能用托盘天平称取 {8.75g} 氯化钠，故B错误；
C.容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有 {980mL} 的容量瓶，必须采用稍大一点的 {1000mL} 的容量瓶，配制同浓度的溶液 {1000ml}，再量取 {980ml} 即可，故C正确；
D.广泛 {pH} 试纸测得溶液的 {pH} 值应是整数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}： {NH_{3}·H_{2}O+CO_{2}═NH{_{4}}{^{+}}+HCO{_{3}}{^{-}}}
B. 少量 {SO_{2}} 通入漂白粉溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO} {{_{3}}{^{-}}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═} {BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+CO} {{_{3}}{^{2-}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.在稀氨水中通入过量 {CO_{2}} 生成碳酸氢铵，其离子反应为： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.因为二氧化硫具有还原性，易被次氯酸氧化，不能生成亚硫酸钙，所以少量 {SO_{2}} 通入漂白粉溶液中的离子反应为 {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+ClO^{-}═CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁，所以用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体的离子反应为： {FeS+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑+S↓}，故C错误；
D.铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧根离子反应，则 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+NH_{3}^{．}H_{2}O+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 制取溴苯：铁屑、溴水、苯
B. 要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液
C. 苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红
D. 用溴水可鉴别苯、 {CCl_{4}} 、苯乙烯

A.} 制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.卤代烃中无卤素离子，不反应，故B错误；
C.苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊变红，故C错误；
D.溴水与苯和 {CCl_{4}} 分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与 {CCl_{4}} 混合， {CCl_{4}} 在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、 {CCl_{4}} 、苯乙烯，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，电池总反应式为 {Ag_{2}O+Zn=2Ag+ZnO}。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中，电池负极区溶液 {pH} 增大
B. 在使用过程中，电子由 {Ag_{2}O} 极经外电路流向 {Zn} 极
C. 在使用过程中， {Zn} 电极发生还原反应， {Ag_{2}O} 电极发生氧化反应
D. 外电路中每通过 {0.2mol} 电子，正极的质量理论上减小 {1.6g}

A.根据元素化合价变化知， {Zn} 失电子而作负极，负极上 {OH^{-}} 参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低， {pH} 减小，故A错误；
B.该原电池中， {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，电子从负极 {Zn} 沿导线流向正极 {Ag_{2}O}，故B错误；
C.电池反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价、 {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以 {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C错误；
D.根据 {Ag_{2}O + Zn = 2Ag + ZnO} 知外电路中每通过 {0.2mol} 电子，即 {0.1mol Zn} 参加反应，正极发生反应 {Ag_{2}O} ---- {2Ag}，则质量理论上减小 {1.6g}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一固定体积的密闭容器中加入 {2mol} {A} 和 {1mol} {B} 发生反应 {2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)}，达到平衡时 {C} 的浓度为 {w} {mol⋅L^{-1}}，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 {C} 的浓度仍为 {w} {mol⋅L^{-1}} 的配比是( )
A. {4} {mol} {A+2} {mol} {B}
B. {3} {mol} {C+1} {mol} {D+2mol} {A+1} {mol} {B}
C. {3mol} {C+1} {mol} {D+1} {mol} {B}
D. {3} {mol} {C+1} {mol} {D}

A.} 等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
B.等效为开始加入 {4molA+2molB}，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；
C.等效为开始加入 {2molA+2molB}，相当于在原平衡的基础上在加入 {1molB}，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；
D.等效为开始加入 {2molA+1molB}，与原平衡为完全等效平衡， {C} 的物质的量百分含量不变等于 {w}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH} 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的百分数从而加快正反应速率的是 ( )
A. 加热
B. 增大体积
C. 加负催化剂
D. 补充 {He}

A.升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故A正确；
B.扩大容器的体积，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误；
C.加入负催化剂，反应速率减小，故C错误；
D.补充 {He}，如体积不变，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {P_{4}} 、 {CS_{2}} 、 {PH_{3}} 都是非极性分子
B. 金刚石和 {C_{60}} 都是原子晶体
C. {{\,\!}_{a}X^{m-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{n-}} 是电子层结构相同的短周期元素的离子，若 {n > m}，则原子半径 {X > Y}
D. 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性： {M(OH)_{m} > N(OH)_{n}}，则离子氧化性： {M^{m+} < N^{n+}}

A.分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子， {P_{4}} 、 {CS_{2}} 都是非极性分子， {PH_{3}} 分子是三角锥形分子，结构不对称属于极极性分子，故A错误；
B. {C_{60}} 晶体中存在分子属于分子晶体，金刚石晶体属于原子晶体，故B错误；
C.电子排布相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小， {aX^{m-}} 和 {bY^{n-}} 是电子层结构相同的短周期元素的离子，若 {n > m}，则电子层数相同，原子序数 {X > Y}，则原子半径 {X < Y}，故C错误；
D.金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性： {M(OH)_{m} > N(OH)_{n}}，则金属性： {M > N}，所以离子氧化性： {M^{m+} < N^{n+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体与溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应
B. 二氧化硅为酸性氧化物，不能与酸发生反应
C. 实验室制取氯气时，可以用排饱和食盐水的方法进行收集
D. 有单质参加或生成的反应一定时氧化还原反应

A.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，但是其可以与氢氟酸反应，故B错误；
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度小，可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；
D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如 {C(} 金刚石 {)=C(} 石墨)，虽然有单质参加，但是化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11)} ( )
A. 该消毒液可用 {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}} 制备： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}
B. 该消毒液的 {pH} 约为 {12}： {ClO^{-}+H_{2}O⇌ HClO+OH^{-}}
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 {HCl)} 混用，产生有毒气体 {Cl_{2}}： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. 该消毒液加白醋生成 {HClO}，可增强漂白作用： {CH_{3}COOH+ClO^{-}═HClO+CH_{3}COO^{-}}

A.消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
B.饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11}，而消毒液的 {pH} 约为 {12}，因此溶液的 {pH} 主要不是由 {ClO^{-}} 的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
C.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生 {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.由于 {HClO} 酸性较弱，则 {NaClO} 可与醋酸反应生成 {HClO}，漂白性增强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应 {NH_{4}HCO_{3}(s)=NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57 kJ⋅mol^{-1}} 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B. 能自发进行的反应一定能迅速发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0}， { S > 0}，不论在何种条件下都可能自发进行

A.由化学计量数可知 { S > 0}，且 { H > 0}，而该反应能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；
B.能自发进行的反应，反应速率不一定快，如缓慢氧化的速率很慢，故B错误；
C.焓变或熵变单独判断反应不够准确、不全面，应结合综合判据分析，故C错误；
D. { H-T S < 0} 的反应可自发进行， {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0} 、 { S > 0}，则高温下可自发进行，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25 ℃}，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 | | | | |
| 电离平衡常数 {K_{a}=1.75×10^{-5}} {K_{a}=2.98×10^{-8}} {K_{a1}=4.30×10^{-7}} {K_{a2}=5.61×10^{-11}} {K_{a1}=1.54×10^{-2}} {K_{a2}=1.02×10^{-7}} | | | | |
A. {25 ℃}，等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 、 {NaClO} 、 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 四种溶液中，碱性最强的是 {Na_{2}CO_{3}}
B. 将 {0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 溶液中反应的离子方程式为 {SO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2ClO} {{\,\!}^{-}} {═══CaSO} {{\,\!}_{3}} {↓+2HClO}
D. 少量 {SO_{2}} 通入 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中反应的离子方程式为 {SO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {═══SO} {{_{3}}{^{2-}}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}

A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大， {pH} 越大，水解程度大小顺序是： {SO_{3}^{2-} < CH_{3}COO^{-} < ClO^{-} < CO_{3}^{2-}}，所以相同温度时，等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 、 {NaClO} 、 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 四种溶液中，碱性最强的是 {Na_{2}CO_{3}}，故A正确；
B.醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于 {Kw} 不变，所以氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C.少量的 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2SO_{2}+2H_{2}O+2ClO^{-}→CaSO_{4}↓+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.少量 {SO_{2}} 通入 {CH_{3}COONa} 溶液中，根据酸性强弱反应的离子方程式为 {SO_{2}+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}═══HSO_{3}^{-}+CH_{3}COOH}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生如下反应： {mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， {C} 的浓度为原来 {1{.}9} 倍，下列说法错误的是 {({  })}
A. 平衡向逆反应方向移动
B. {A} 的转化率降低
C. {m+n > p }
D. {C} 的体积分数减小

A.由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B.增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；
C.增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有： {m+n < p}，故C错误；
D.平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即 {C} 的体积分数降低，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或做法正确的是
A. 液氯是混合物，氯水是纯净物
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D. {CO_{2}} 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸

A.液氯由氯分子组成是纯净物，氯水由氯气、水、盐酸、次氯酸组成是混合物，故A错误；
B.钠能在二氧化碳中燃烧，金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，故B错误；
C.铝在氧气中已和氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止空气与铝的进一步反应；而铁与空气中的氧气、水反应后，生成的氧化物是疏松的，空气与水蒸气溶液穿透过那层氧化物，使反应继续进行，所以铝难腐蚀，故C错误；
D.强酸制弱酸， {CO_{2}} 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： {2NO_{2}(g)+O_{3}(g)⇌ N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}，有关
说法正确的是
A. 升高温度可减小反应速率
B. 加入合适的催化剂可提高反应速率
C. 达到反应限度时， {v(} 正 {)=v(} 逆 {)=0}
D. 达到反应限度时， {NO_{2}} 完全转化为 {N_{2}O_{5}}

A.升温反应速率加快，故A错误；
B.催化剂能够加快反应速率，故B正确；
C.平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故C错误；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径之比大于 {1} 的是
A. { {r({K}^{+})}{r(C{a}^{2+})} }
B. { {r(Mg)}{r(Ca)} }
C. { {r(S)}{r(P)} }
D. { {r(Cl)}{r(C{l}^{-})} }

A.钾离子、钙离子核外电子排布相同，质子数越多半径越小，故钾离子半径大于钙离子半径，故 { {r({K}^{+})}{r(C{a}^{2+})} > 1}，故A正确；
B.镁、钙位于同一主族，半径逐渐增大，故 { {r(Mg)}{r(Ca)} < 1}，故B错误；
C. {S} 和 {P} 位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，故 { {r(S)}{r(P)} < 1}，故C错误；
D.原子半径小于阴离子半径，故 { {r(Cl)}{r(C{l}^{-})} < 1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的物质一定是 {Cl_{2}}
C. 氯水、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性
D. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应

A.碘易升华，则氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯，故A正确；
B.能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的物质可能是 {Cl} {{\,\!}_{2}}，也可能是其它氧化性物质，故B错误；
C.氯水、 {SO} {{\,\!}_{2}} 均能使品红溶液褪色，氯水使品红溶液褪色，具有强氧化性， {SO_{2}} 使品红溶液褪色是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不能说明二者均有强氧化性，故C错误；
D. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应均有气泡产生， {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 反应生成 {NO}， {Fe} 与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成氢气，不能说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代著名法医学家宋词的 {《} 洗冤集录 {》} 中有“银针验毒”的记载，其原理是： {4Ag + 2H} {{\,\!}_{2}} {S + O} {{\,\!}_{2}} {= 2X + 2H} {{\,\!}_{2}} {O}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}
B. “银针验毒”时， {O_{2}} 发生氧化反应
C. 反应中 {Ag} 和 {H_{2}S} 均作还原剂
D. 若生成 {1 mol X}，则反应转移 {1 mol e^{-}}

A.根据质量守恒，确定 {X} 为 {Ag} {2} {S}，故A正确；
B. 银针验毒时， 空气中氧气得到电子，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C. 反应中 {Ag} 是还原剂， {H} {2} {S} 既不做还原剂也不做氧化剂，故C错误；
D. { Ag} 由 {0} 价升高到 {+1} 价，每生成 {1 mol X}，反应转移 {2mole} {-}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 砹 {(At)} 的氢化物不稳定
B. 铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱
C. 氢氧化锶 {(Sr(OH)_{2})} 比氢氧化钙的碱性强
D. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定

A.} 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹 {(At)} 的氢化物不稳定，故A正确；
B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱，故B正确；
C.同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶 {[(Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒 {(Se)} 化氢不如硫化氢稳定，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用 {25mL} 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 {21.7mL}
B. 碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C. 用 {C_{1}mol/L} 酸性高锰酸钾溶液滴定 {V_{2}mL} 未知浓度的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为 {V_{1}mL}，则 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液的浓度为 {{0.4{{C}_{1}}{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}}mol/L}
D. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若未冷却就转移，配制浓度偏高

A.滴定管每个小刻度为 {0.1mL}，读数读到 {0.01mL}，用 {25mL} 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 {21.7m} L错误，故A错误；
B.碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液都具有碱性，易与玻璃塞中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，致使瓶塞与瓶颈粘在一起，所以不能将碱性物质存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
C.根据反应： {2MnO} {4} {-} {+5H} {2} {C} {2} {O} {4} {+6H} {+} {=2Mn} {2+} {+10CO} {2} {↑+8H} {2} {O}，用 {C} {1} {mol/L} 高锰酸钾溶液滴定 {V} {2} 未知浓度的 {H} {2} {C} {2} {O} {4} 溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为 {V} {1} {mL}，则 {H} {2} {C} {2} {O} {4} 溶液的浓度为： {{5{c}_{1}{v}_{1}}{2}mol/L\; }，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若未冷却就转移，受玻璃膨胀系数的影响，所加水的量偏小，则配制浓度偏高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )
A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C. 烷烃的通式一定是 {C_{n}H_{2n+2}}，而烯烃的通式一定是 {C_{n}H_{2n\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

A.烷烃只含有 {C-C} 单键与 {C-H} 单键，烯烃中含有碳碳双键，可能含有碳碳单键与碳氢单键，故A错误；
B.烯烃中 {α-H} 原子较活泼，导致烯烃可以发生取代反应，故B错误；
C.链状烷烃通式一定是 {CnH_{2n+2}}，环烷烃通式为 {C_{n}H_{2n}}，单烯烃通式是 {C_{n}H_{2n}}，二烯烃或环烯则不是，故C错误；
D.烷烃是饱和烃不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，性质较活泼能发生加成反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A. {Na_{2}O}
B. {NaOH}
C. {CaBr_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {HF}

A.氧化钠中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.溴化钙中只含离子键，故C错误；
D.氟化氢中只含共价键，故D错误；
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B. 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和 {FeCl_{3}} 溶液

A.淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾遇淀粉不变蓝，不能用于检验，故A错误；
B.苯与酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应， {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液 不能，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应中，水作为还原剂的是 ( )
A. {2H_{2}+O_{2} {点燃}{=} 2H_{2}O}
B. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}

A. {2H} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2} {点燃}{=} } {2H} {{\,\!}_{2}} {O} 中，水为生成物，则水不是还原剂，故A错误；
B.在 {SO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应中， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中没有化合价变化，故B错误；
C. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 中，水中 {O} 元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
D. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑} 中，水中 {H} 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是
A. 苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B. 氯乙烷与 {NaOH} 溶液共热，在水解后的溶液中加入 {{AgN}O_{3}} 溶液检验 {Cl^{{-}}}
C. 用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯
D. 用 {{CuS}O_{4}} 溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

A.苯和液溴在铁作催化剂条件下生成溴苯，和溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，故A错误；
B.卤代烃的卤原子检验中，加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和剩余的碱，如果直接加入硝酸银溶液会生成 {AgOH} 而干扰实验，故B错误；
C.甲苯、己烷均与溴水反应，不溶于水，分层现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.由电石和水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用硫酸铜溶液可除杂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}}，有 {NaHCO_{3}} 晶体析出
B. 等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成气体的体积相同
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 {CO_{2}} 与原 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量之比为 {1:2}
D. 向 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 饱和溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}}，有 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 晶体析出，故A正确；
B.设质量都是 {106g}，则 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol }，根据 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {～CO} {{\,\!}_{2}}， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {～CO} {{\,\!}_{2}}，产生的 {CO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol }，后者产生的 {CO} {{\,\!}_{2}} 更多，故B错误；
C.向 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中缓慢通入等物质的量的 {HCl}，生成 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaCl}，没有二氧化碳生成，故C错误；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {+Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+NaOH+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氢化物的叙述中正确的是
A. 稳定性： {H_{2}S > HF}
B. {HCl} 的电子式为 {H^{+}[∶Cl∶∶∶]^{-}}
C. {1} 个 {D{{\!\,}^{16}}{{\!\,}_{2}}O} 分子所含的中子数为 {8}
D. 在卤化氢中 {HF} 最稳定

A.非金属性 {F > S}，则稳定性为 {HF > H_{2}S}，故A错误；
B. {HCl} 为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C.一个 {D_{2}O} 分子所含的中子数为 {1×2+8=10}，故C错误；
D.卤族元素中， {F} 的非金属性最强，则在卤化氢中 {HF} 最稳定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 ( )
A. 加 {70℃} 以上的热水，分液
B. 加适量浓溴水，过滤
C. 加足量 {NaOH} 溶液，分液
D. 加适量 {FeCl_{3}} 溶液，过滤

A.加 {70℃} 以上的热水，虽然苯酚在此温度下易溶于水，但更易溶于苯，不能分离，故A错误；
B.加入浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚与苯互溶，不能分离，故B错误；
C.加足量 {NaOH} 溶液，生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可分离，故C正确；
D.加适量 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，溶液呈紫色，说明生成物溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1 mol} 氧气的质量为 {32g / mol}
B. {1 mol} 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
C. 硫酸根离子的摩尔质量是 {96g / mol}
D. 二氧化碳的摩尔质量是 {44 g}

A. {1molO_{2}} 的质量为 {1mol×32g/mol=32g}，故A错误；
B. { 1mol} 任何物质的质量以 {g} 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C. 硫酸根离子的相对原子质量为 {96}，摩尔质量为 {96g/mol}，故C正确；
D. 二氧化碳的相对分子质量为 {44}，摩尔质量为 {44g/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 钾和水反应： {2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. 将 {Cl_{2}} 通入氯化亚铁溶液： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： {Ba^{2+}+2OHˉ+Cu^{2+}+SO_{4}^{2}ˉ=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.} 钾和水反应的离子反应为 {2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氯化铝溶液加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.将 {Cl_{2}} 通入氯化亚铁溶液的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C正确；
D.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{50℃} 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. {pH=4} 的醋酸中： {c(H^{+})=4.0 mol·L^{-1}}
B. 饱和小苏打溶液中： {c({N}{{{a}}^{+}})=c({HCO}_{3}^{-})}
C. {pH=12} 的纯碱溶液中： {c(OH^{-})=1.0×10^{-2} mol·L^{-1}}
D. {0.1 mol/L NaOH} 溶液和 {0.2 mol/L CH_{3}COOH} 溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A. {pH=4} 的醋酸中： {c(H^{+})=10^{-4} mol·L^{-1}}，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 水解使 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})}，故B错误；
C. {pH=12} 的纯碱溶液中： {c(H^{+})=1.0×10^{-12}mol·L^{-1}}， {50℃} 时的水的离子积未知，所以 {c(OH^{-})} 无法计算，故C错误；
D. {0.1mol/LNaOH} 溶液和 {0.2mol/LCH_{3}COOH} 溶液等体积混合，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是
A. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
B. {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HclO}
D. {4Li+O_{2}=2Li_{2}O}

A.该反应中， {Na_{2}O} 中离子键断裂、 {H_{2}O} 中极性键断裂、 {NaOH} 中离子键和极性键形成，故A正确；
B.该反应中只有极性键的断裂和形成，故B错误；
C.该反应中氯气中非极性断裂、水分子中极性键断裂， {HCl} 、 {HClO} 分子中极性键形成，故C错误；
D.该反应中只有金属键、非极性共价键的断裂和离子键的形成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 常温下 {pH=7} 溶液中： {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}}
B. 使石蕊试液变蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 能与 {K_{3}［Fe(CN)_{6}］} 产生蓝色沉淀的溶液： {S^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.常温下 {pH=7} 溶液中，铁离子水解显酸性， {PH < 7}，故不能存在铁离子，故A错误；
B.使石蕊变蓝为碱性溶液，四种离子不发生反应，可以共存，故B正确；
C.与铝反应生成氢气，可以是碱性也可以是酸性溶液，碱性溶液，不能存在铵根离子，酸性溶液不能存在亚硫酸根离子，故C错误；
D.能与 {K} {{\,\!}_{3}} {[Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} 产生蓝色沉淀的溶液，含 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，与硫离子形成硫化亚铁沉淀，不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式，书写正确的是( )
A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向稀盐酸中投入银粉 {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}
C. 向盐酸中投入碳酸钙 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.} 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B.稀盐酸和银不反应，所以没有离子方程式，故B错误；
C.难溶物写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.难溶物写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A}。
A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
B.稀盐酸和银不反应；
C.难溶物写化学式；
D.难溶物写化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤气化时的主要反应为 {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}。该反应的叙述错误的是( )
A. {C} 的化合价升高
B. 属于氧化还原反应
C. 属于置换反应
D. {H_{2}O} 作还原剂

A.该反应中 {C} 元素化合价由 {0} 价升高为 {+2} 价，所以 {C} 的化合价升高，故A正确；
B.该反应中 {C} 元素化合价由 {0} 价升高为 {+2} 价， {H} 元素化合价由 {+1} 价降低为 {0} 价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C.该反应单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，所以属于置换反应，故C正确；
D.该反应中 {H} 元素化合价由 {+1} 价降低为 {0} 价，所以 {H_{2}O} 是氧化剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点比较正确的是 ( )
A. {HBr > HI}
B. {CH_{4} > CCl_{4}}
C. {NH_{3} > PH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{3} > CH_{3}CH_{2}OH}

A. {HBr} 、 {HI} 无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点 {HI > HBr}，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{4}} 、 {CCl_{4}} 无氢键， {CCl_{4}} 的相对分子质量较大，则沸点较高，故B错误；
C. {NH_{3}} 存在氢键，熔沸点较高，故C正确；
D.含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，乙醇含有氢键，沸点比丙烷高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切联系 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B. 光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C. 利用超临界 {C0_{2}} 流体作为萃取溶剂符合绿色化学
D. 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

A.} 聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故A正确；
B.二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故B正确；
C.超临界流体 {CO_{2}} 替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染，故C正确；
D.锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故D错误；
故选： {D} ．
A.聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强；
B.二氧化硅能够与碱反应；
C.超临界流体 {CO_{2}} 替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；
D.原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因发生取代反应而产生的是( )
A. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 甲烷与氯气发生取代反应，氯气被消耗，所以黄绿色消失，故A正确；
B.苯为有机溶剂，溴易溶于有机溶剂、微溶于水，所以将苯加入溴水中，振荡后混合液分层，水层接近无色，该变化为物理变化，不属于取代反应，故B错误；
C.乙烯分子含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，该现象与取代反应无关，故C错误；
D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，该现象与取代反应无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化
C. 把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定
D. 原子结合成分子的过程一定释放出能量

A.1mol} 硫酸含 {2mol} 氢离子和足量强碱反应生成 {2mol} 水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；
C.根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.原子结合成分子的过程即新化学键的形成，新键形成一定释放能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到 {2} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，则阳极产生 {22.4 L} 气体
B. 常温下， {1 L 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 数是 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {25℃} 时， {1.0 L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中，含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}

A.电解饱和食盐水，阳极氯离子放电，生成氯气，当转移 {1mol} 电子，生成氯气在标况下为 {22.4L}，题中没有指明气体的温度和压强，故A不符合题意；
B.由于铵根离子部分水解，故铵根离子数目小于 {0.1N_{A}}，故B不符合题意；
C.钠生成氧化钠或过氧化钠，都是从 {0} 价升高到 {+1} 价，故 {1mol} 钠转移电子数为 {N_{A}}，故C符合题意；
D.水中电离出有氢氧根离子，故溶液中含有的数目大于 {0.2N_{A}}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为万能还原剂的 {NaBH_{4}(NaBH_{4}} 中 {H} 为 {-1} 价)能溶于水并和水反应，有如下反应 {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑}，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. {NaBH_{4}} 既是氧化剂又是还原剂
B. {NaBH_{4}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 {1}： {1}

A.NaBH_{4}} 中氢元素的化合价升高，所以 {NaBH_{4}} 是还原剂，故A错误；
B. {NaBH_{4}} 中氢元素的化合价升高，所以 {NaBH_{4}} 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；
C. {NaBH_{4}} 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；
D.化合价升高的元素是 {NaBH_{4}} 中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 {H} 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为 {1}： {1}，被氧化的元素与被还原的元素质量比为 {1}： {1}，故D正确。
故选： {D}。
反应 {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑} 中， {NaBH_{4}} 中 {H} 元素化合价为 {-1} 价，水中 {H} 元素化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应生成 {H_{2}}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有 {0.1mol/L} 的 {①} 氯化铵、 {②} 氯化钠、 {③} 醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A. {①} 与 {②} 比较： {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}
B. {①} 中的离子浓度的大小关系是： {c(Cl^{─}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{─})}
C. {①} 与 {②} 等体积混合的溶液中： {c(Cl^{─})=c(NH_{4}^{+})+c(Na^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
D. 向 {③} 中加入适量醋酸溶液，使溶液 {pH=7}，则： {c(CH_{3}COO^{─}) > (Na^{+})}

A. {①} 氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则 {c(NH_{4}^{+}) < 0.1mol/L}，而 {②} 氯化钠溶液中， {c(Na^{+})=0.1mol/l}，则 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}，故A正确；
B. {①} 氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，溶液显示酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C. {①} 氯化铵、 {②} 氯化钠等体积混合后，体积增大 {1} 倍，则溶液中 {c(Cl^{-})=0.1mol/L}， {c(Na^{+})=0.05mol/L}， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=0.05mol/L}，则 {c(Cl^{-})=c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故C正确；
D. {③} 中滴加适量醋酸溶液，使溶液 {pH=7}，溶液显示中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO} {{\,\!}^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可知： {c(CH_{3}COO} {{\,\!}^{-})=c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 液溴和 {CCl_{4}}
B. 酒精与水
C. 苯与蒸馏水
D. {NaCl} 和 {Na_{2}SO_{4}}

A.溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.苯与水不互溶，可以用分液漏斗分离，故C正确；
D.这两个物质的都是溶于水的，无法分液，故D错误。
最终答案：C