callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：欲制取较纯净的，可采取的方法是( )
A. 乙烯与氯化氢加成
B. 乙烯与氯气加成
C. 乙烷与氯气以{12}的体积比在光照条件下反应
D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应

A.乙烯和氯化氢加成生成{1-}氯乙烷，不是{1}，{2-}二氯乙烷，故A错误；
B.乙烯和氯气加成只生成{1}，{2-}二氯乙烷，故B正确；
C.乙烷与氯气以{1}：{2}的体积比在光照条件下反应除了生成{1}，{2-}二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故C错误；
D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应除了生成{1}，{2-}二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）
A. 氢化物沸点：X＞Y
B. 原子半径：M＜X＜Y＜Z
C. 第一电离能W＞X＞Y＞Z
D. 阴、阳离子中均有配位键

A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH_4和NH_3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A错误；
B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径M＜Z＜Y＜X：，B错误；
C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：W＜X＜Y＜Z，C错误；
D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故为：D。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图.下列有关“瘦肉精”的说法不正确的
A. 它的分子式为{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}
B. 属于芳香化合物
C. 它含有氨基、氯原子等官能团
D. 不能发生加成反应

A.根据有机物的结构简式知它的分子式为C{_{12}}H{_{18}}N{_{2}}{Cl}{_{2}}O，故A正确；
B.分子中含有苯环，属于芳香化合物，故B正确；
C.根据有机物的结构简式知它含有氨基、氯原子等官能团，故C正确；
D.分子中含有苯环，能发生加成反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：a为乙二胺四乙酸{(EDTA)}，易与金属离子形成螯合物{.b}为{EDTA}与{Ca^{2+}}形成的螯合物.下列叙述正确的是( )
A. a和b中的N原子均为{sp^{3}}杂化
B. b中{Ca^{2+}}的配位数为{4}
C. b含有分子内氢键
D. b含有共价键、离子键和配位键

A.a}中N原子形成{3}个{σ}键、含有{1}对孤对电子，而b中N原子形成{4}个{σ}键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为{4}，N原子均采取{sp^{3}}杂化，故A正确；
B.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中{Ca^{2+}}的配位数为{6}，故B错误；
C.b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；
D.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()
A. E表示生成铜的物质的量
B. E表示总反应中消耗水的物质的量
C. F表示生成硫酸的物质的量
D. F表示反应生成氧气的物质的量

A.由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确；
B.由总反应可知，{Cu}与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，B正确；
C.因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，C错误；
D.由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 5.回收利用工业废气中的CO_2和SO_2,实验原理示意图如下。 离子交换膜装置b 下列说法不正确的是（）
A. 废气中SO_2排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO_3^{-}的水解程度大于HCO_3^{-}的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO_2和SO_2
D. 装置b中的总反应为SO_3^{2-}+CO_2+H_2O{电解}{=}HCOOH+SO_4^{2-}

A. SO_2 是酸性氧化物, 废气中 SO_2 排放到空气中会形成硫酸型酸雨, 故 A 正确; B. 装置 a 中溶液的溶质为 NaHCO_3, 溶液显碱性, 说明 HCO_3^{-}的水解程度大于电离程度, 故 B 正确; C. 装置 a 中 NaHCO_3 溶液的作用是吸收 SO_2 气体, CO_2 与 NaHCO_3 溶液不反应, 不能吸收 CO_2, 故 C 错误; D. 由电解池阴极和阳极反应式可知, 装置 b 中总反应为 SO_3^{2-}+CO_2+H_2 O { { 电解 }}{=} HCOOH+SO_4^{2-} 故 D 正确;
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：
A. 氨基酸能与盐酸溶液反应
B. 氨基酸属两性化合物
C. 氨基酸能与{NaOH}溶液反应
D. 氨基酸属无机化合物

A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；
B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；
C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与{NaOH}溶液反应，故C正确；
D.氨基酸属有机化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下列关于苯的叙述正确的是{({ })}
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C. 反应④中{1mol}苯最多与{3}{olH_{2}}发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；
B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；
C.苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；
D.苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（） {array}{|l|l|l|} &a中反应&中中检测试剂及现象\\ &浓HNO_3分解生成NO_2&淀粉-KI溶液变蓝\\ &Cu与浓H_2SO_4生成SO_2&品红溶液褪色\\ &浓NaOH与NH_4Cl溶液生成NH_3&酚酸溶液变红\\ &CH_3CHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯&溴水褪色\\ {array}
A. A
B. B
C. C
D. D

A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：利用下图所示装置可以将温室气体{CO_{2}}转化为燃料气体{CO}。下列说法中，不正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极b表面发生还原反应
C. 该装置工作时，{H^{+}}从a极区向b极区移动
D. 该装置中每生成{1molCO}，同时生成{1molO_{2}}

A.根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A正确；
B.根据电子流向知，b是正极，发生还原反应，故B正确；
C.电解质溶液中阳离子向正极移动，所以{H^{+}}从a极区向b极区移动，故C正确；
D.a是负极，b是正极，负极反应式为{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}↑}，正极反应式为{CO_{2}+2e^{-}+2H^{+}=CO+H_{2}O}，则根据得失电子守恒，每生成{1molCO}，同时生成{0.5molO_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：在{2L}的恒容密闭容器中充入{A(g)}和{B(g)}，发生反应：{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)=akJ/mol}实验内容和结果分别如下表和如图所示。下列说法正确的是{()}实验序号温度起始物质的量热量变化AB{Ⅰ}{600℃}{1mol}{3mol}{96kJ}{Ⅱ}{800℃}{1.5mol}{0.5mol}{-}
A. 实验{Ⅰ}中，{10}内平均速率{v(B)=0.06mol/(L{⋅})}
B. 上述方程式中{a=-160}
C. {600℃}时，该反应的平衡常数是{1.5}
D. 向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，A的转化率减小

A.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的B为{0.6mol}，{10}内平均速率{v(B)={{0.6mol}{2L}}{10}=0.03mol/(L{⋅})}，故A错误；
B.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的A为{0.6mol}，且物质的量与热量成正比，结合实验{II}升高温度升高温度C平衡浓度小于I中一半，可知升高温度平衡逆向移动，则{=-{96kJ}{0.6mol}=-160kJ/mol}，即{a=-160}，故B正确；
C.由图可知，{600℃}时，A、B、C的平衡浓度分别为{{1mol-0.6mol}{2L}=0.2mol/L}、{{3mol-0.6mol}{2L}=1.2mol/L}、{{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}，{K={(0.6)^{2}}{0.21.2}=1.5}，故C正确；
D.向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，可看成原平衡体积减小一半，压强增大，平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；故选：{BC}。
A.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的B为{0.6mol}，结合{v={}{}}计算；
B.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的A为{0.6mol}，且物质的量与热量成正比，且与实验{II}相比，升高温度C的平衡浓度小于I中一半；
C.由图可知，{600℃}时，A、B、C的平衡浓度分别为{{1mol-0.6mol}{2L}=0.4mol/L}、{{3mol-0.6mol}{2L}=1.2mol/L}、{{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
D.向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，可看成原平衡体积减小一半，压强增大。本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中物质的量变化、温度对平衡的影响、等效平衡为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下列判断，结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构；
B.由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应；
C.乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴；
D.书写丁基{-C_{4}H_{9}}的同分异构体，{-C_{4}H_{9}}有几种同分异构体，{C_{4}H_{9}Cl}就有几种同分异构体。
A.氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内.丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B.由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
D.{-C_{4}H_{9}}的同分异构体有{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}、{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}、{-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}、{-C(CH_{3})_{3}}四种，所有{C_{4}H_{9}Cl}有{4}种同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：{NO_{2}}、{O_{2}}和熔融{KNO_{3}}可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A. O{2}在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时{NO}{3}{-}向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：{3NO}{2}{+2e}{-=}{NO+2NO}{3}{-}
D. 相同条件下，放电过程中消耗的{NO}{2}和O{2}的体积比为{4∶1}

A.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，故A错误；
B.石墨I为原电池的负极，原电池中阴离子移向负极，故B错误；
C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为{NO}{2}{+NO}{3}{-}{-e}{-}{═N}{2}O{5}，故C错误；
D.电极方程式分别为{4NO_{2}+4NO_{3}^{-}-4e^{-}═4N_{2}O_{5}}、{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}═4NO_{3}^{-}}，则放电过程中消耗的{NO_{2}}和{O_{2}}的体积比为{4}：{1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:<smiles>O=c1c(OC2OC(CO)C(O)C(O)C2O)c(-c2ccc(O)c(O)c2)oc2cc(O)cc(O)c12</smiles> 下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是（）
A. 可与氢气发生加成反应
B. 分子含21个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 不能与金属钠反应

A. 该物质含有苯环和碳碳双键, 一定条件下可以与氢气发生加成反应, 故 A 正确; B. 根据该物质的结构简式可知该分子含有 21 个碳原子，故 B 正确; C. 该物质含有着基, 可以与乙酸发生酯化反应, 故 C 正确; D. 该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故 D 错误; 故为 D。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应{ΔH0}
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量{KCl}晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的平衡转化率的图像，压强{p_{1}p_{2}}

A.根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的{0}，故A错误；
B.该反应实质为{Fe^{3+}+3SCN^{-}}{⇌Fe(SCN)_{3}}，钾离子和氯离子不参加反应，则{KCl}浓度增大，不影响化学平衡移动，故B错误；
C.使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；
D.该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知1O_2(~g)和C_2(~g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）
A. E_6-E_3=E_5-E_2
B. 可计算C1-C1键能为2(E_2-E_3)kJ^{-1}
C. 相同条件下，O_3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O_2(~g)+Cl(g)=(E_5-E_4)kJ^{-1}

A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E_6-E_3=E_5-E_2，A正确；
B．已知Cl_2(~g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E_2-E_3) kJ mol^{-1}，则Cl-Cl键能为2(E_2-E_3) kJ mol^{-1}，B正确；
C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O_3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误；
D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O_2(~g)+Cl(g) H=(E_5-E_4) kJ mol^{-1}，D正确； 故为：C。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}
D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}

A.若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B.若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D.若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是{({ })}
A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于{9}
B. 原子半径的大小顺序为：{WZY}
C. 离子半径的大小顺序为：{{W}^{2-}{Y}^{2-}{Z}^{3-}}
D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

A.Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；
B.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是{ZWY}，故B错误；
C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有{3}个电子层，氧离子和铝离子有{2}个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是{W^{2-}Y^{2-}Z^{3+}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性{QW}，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

A. 浓硫酸具有脱水性, 能将有机物中的 H 原子和 O 原子按 2: 1 的比例脱除, 蔗糖中加入浓硫酸, 白色固体变黑, 体现浓硫酸的脱水性, A 项正确; B. 浓硫酸脱水过程中释放大黑热, 此时发生反应 C+2 H_2 SO_4 (浓) CO_2 +2 SO_2 +2 H_2 O, 产生大量 气体, 使固体体积膨胀, B 项正确; C. 结合选项 B 可知, 浓硫酸脱水过程中生成的 SO_2 能使品红溶液褪色, 体现浓硫酸的强氧化性, C 项错误; D. 该过程中, 蔗糖发生化学反应, 发生了化学键的断裂, D 项正确;
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：我国在{CO_{2}}催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，{CO_{2}}转化过程示意图如下：下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 图中a的名称是{2-}甲基丁烷
C. 汽油主要是{C_{5}-C_{11}}的烃类混合物
D. 反应②中只有非极性键的形成

A.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为{CO_{2}+H_{2}=CO+H_{2}O}，则产物中含有水，故A正确；
B.图中a烃含有{5}个C，且有一个甲基，应为{2-}甲基丁烷，故B正确；
C.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是{C_{5}～C_{11}}的烃类混合物，故C正确；
D.反应②生成烃类物质，含有{C-C}键、{C-H}键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：常温下，分别取未知浓度的{MOH}和{HA}溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液{pH}的变化如图所示。下列叙述正确的是{()}
A. {MOH}为弱碱，{HA}为强酸
B. 水的电离程度：{X=Z>Y}
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的{pH}均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

A.据分析可知，{HA}应该为弱酸，{MOH}为强碱，故A错误；
B.X点水电离出的氢离子浓度是{10^{-9}mol/L}，Y点水电离出的氢离子浓度是{10^{-10}mol/L}，Z点水电离出的氢离子浓度是{10^{-9}mol/L}，所以水的电离程度{X=Z>Y}，故B正确；
C.升高温度，水的离子积增大，Y、Z点氢氧根离子浓度基本不变，则其{pH}均减小，故C错误；
D.X点{pH=5}，氢离子浓度为{10^{-5}mol/L}，{HA}应该为弱酸，{HA}的浓度大于{10^{-5}mol/L}；Z点{pH=9}，氢氧根离子浓度为{10^{-5}mol/L}，{MOH}为强碱，则{MOH}的浓度为{10^{-5}mol/L}，将Y点与Z点对应溶液等体积混合，由于{HA}过量，混合液呈酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：用吸附了{H_{2}}的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法不正确的是()
A. 放电时，甲电极为正极，{OH^{-}}移向乙电极
B. 放电时，乙电极反应为：{NiO(OH)+H}{_{2}}{O+e}{^{-}}{=Ni(OH)}{_{2}}{+OH}{^{-}}
C. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连
D. 电池总反应为{H_{2}}{+2NiOOH}{{充电}{{放电}{⇌}}}{2Ni(OH)}{_{2}}

A.用吸附了H{2}的碳纳米管等材料制作的二次电池，放电时氢气发生氧化反应，所以碳纳米管做负极，乙为正极，{OH}{^{-}}移向甲电极移动，故A错误；
B.放电时，乙为正极，其电极反应为{NiO(OH)+H_{2}O+e}{^{-}=}{Ni(OH)}{2}{+OH^{-}}，故B正确；
C.充电时，电池的碳电极为阴极与直流电源的负极相连，故C正确；
D.放电形成原电池时氢气发生氧化反应，充电时形成氢气，结合示意图，该电池的反应为：{{H}_{2}+2NiOOH{放电}{{充电}{⇌}}2Ni(OH{)}_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D

A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是（）
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗

A. 操作 I 是用苯萃取废水中的苯酚, 进行分液得到苯酚的苯溶液, 苯为萃取剂, 故 A 正确; B. 苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故 B 错误; C. 操作 II 得到苯与苯酚钠溶液, 苯可以循环利用, 故 C 正确; D. 操作 I、II 、II 均为分液操作，用到分液漏斗，故 D 正确.
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 21.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）
A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^{-}=Ag(s)+Cl(0.1~mol^{-1})
B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D. pH计工作时，电能转化为化学能

A． 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极、负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误；
B．已知：pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误；
C．pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确；
D． pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 12.一定条件下,酸性KMnO_4溶液与H_2C_2O_4发生反应,Mn(II)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（）
A. Mn(II)不能氧化H_2C_2O_4
B. 随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C. 该条件下,Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存
D. 总反应为:2MnO_4^{-}+5C_2O_4^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_2+8H_2O

A. 由图像可知, 随着时间的推移 Mn(III) 的浓度先增大后减小, 说明开始反应生成 Mn(III), 后 Mn(III) 被消耗生成 Mn (II)，Mn(III) 能氧化 H_2 C_2 O_4, A 项错误; B. 随着反应物浓度的减小，到大约 13 ~min 时开始生成 Mn(II), Mn(II) 对反应起催化作用，13min 后反应速 率会增大, B 项错误; C. 由图像可知, M n(V I I) 的浓度为 0 后才开始生成 M n(I I), 该条件下 M n(I I) 和 M n(V I I) 不能大量共存, C 项 正确; D. H_2 C_2 O_4 为弱酸, 在离子方程式中应以化学式保留, 总反应为 2 MnO_4^{-}+5 H_2 C_2 O_4+6 H^{+}=2 Mn^{2+}+10 CO_2 +8 H_2 O, D 项错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 23.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20~mL0.4~mol^{-1}Na_{2}CO_{3}溶液和40~mL0.2~mol^{-1}NaHCO_{3}溶液,再分别用0.4~mol^{-1}盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线: 下列说法正确的的是（）
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO_{3}溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na_{2}CO_{3}溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为V_{1}mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}+H_{2}O
C. 根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na_{2}CO_{3}和NaHCO_{3}溶液中均满足:c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})=c(OH^{-})-c(H^{+})

A. 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠, 故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠, 则碳酸钠溶液的起始 pH 较 大, 甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸, 碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠, 碳酸氢根离子再与氢离子反 应产生碳酸, 进而产生二氧化碳, 则图中丁线表示向 Na_{2} CO_{3} 溶液中滴加盐酸, 乙、丙线表示向 NaHCO_{3} 溶 液中滴加盐酸, A 项错误; B. 由图示可知, 当滴加盐酸的体积为 20 ~mL 时, 碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子, 而 V_{1}>20 ~mL, V_{1} ~mL 时( a 点、 b 点), 没有二氧化碳产生, 则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸, 离子方 程式表示为: HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2} CO_{3}, B 项错误; C. 根据 pH-V(HCl) 图, 滴定分析时, c 点的 pH 在 9 左右, 符合酚酞的指示范围, 可用酚酞作指示剂; d 点 的 pH 在 4 左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点， C 项正确; D. 根据电荷守恒和物料守恒, 则 Na_{2} CO_{3} 中存在 c(OH^{-})-c(H^{+})=2 c(H_{2} CO_{3})+c(HCO_{3}^{-}), NaHCO_{3} 溶液中满足 c(H_{2} CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})=c(OH^{-})-c(H^{+}), D 项错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、单选题 3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH_2)_3]_4[~B(OCH_3)_4]_3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH_2)_3]为平面结构。 下列说法正确的是（）
A. 该晶体中存在N-H…O氢键
B. 基态原子的第一电离能：C<N<O
C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N
D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

A. 由晶体结构图可知, [C(NH_{2})_{3}]^{+}中的 -NH_{2} 的 H 与 [B(OCH_{3})_{4}]^{-}中的 O 形成氢 键, 因此, 该晶体中存在 N-H O 氢键, A 说法正确; B. 同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势, 但是第IIA、VA 元素的原子结构比较稳定, 其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子, 因此, 基态原子的第一电离能从小到大的顺序 为 C<O<N, B 说法不正确; C. B、C、 O 、 ~N 的未成对电子数分别为 1 、 2 、 2 、 3, 因此, 基态原子未成对电子数 B<C=O<N, C 说法不正确; D. [C(NH_{2})_{3}]^{+}为平面结构, 则其中的 C 和 N 原子轨道杂化类型均为 sp^{2};[B(OCH_{3})_{4}]^{-}中 B 与 4 个 O 形成了 4 个 键, B 没有孤电子对, 则 B 的原子轨道杂化类型为 sp^{3};[B(OCH_{3})_{4}]^{-}中 O 分别与 B 和 C 形成了 2 个 键, O 原子还有 2 个孤电子对, 则 O 的原子轨道的杂化类 型均为 sp^{3}; 综上所述, 晶体中 B 、 O 和 N 原子轨道的杂化类型不相同, D 说法不正确; 综上所述, 本题
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

A. 由分析可知, 盐 a 为 Na_2 SO_3 或者 NaHSO_3, 也可能是 Na_2 ~S_2 O_3, 故 a 可能为正盐, 也可能为酸式盐, A 正确; B. 由分析可知, c 为 BaSO_4, 故 c 为不溶于盐酸的白色沉淀, B 正确; C. 由分析可知, d 为 SO_2, 由 SO_2 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知, d 是含有极性键的极性分子, C 错误; D. 由分析可知, 盐 a 为 Na_2 SO_3 或者 NaHSO_3, 也可能是 Na_2 ~S_2 O_3, 当 Na_2 ~S_2 O_3+2 HCl=2 NaCl+S +SO_2 +H_2 O, 反 应(2)中还可能生成淡黄色沉淀, D 正确; 故为：C。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一种高性能的碱性硼化钒(VB_{2})一空气电池如下图所示,其中在VB_{2}电极发生反应: VB_{2}+16OH^{-}-11e^{-}=VO_{4}^{3-}+2~B(OH)_{4}^{-}+4H_{2}O该电池工作时,下列说法错误的是（） KOH溶液离子选择性膜
A. 负载通过0.04~mol电子时,有0.224~L(标准状况)O_{2}参与反应
B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C. 电池总反应为4VB_{2}+11O_{2}+20OH^{-}+6H_{2}O=8~B(OH)_{4}^{-}+4VO_{4}^{3-}
D. 电流由复合碳电极经负载、VB_{2}电极、KOH溶液回到复合碳电极

A. 当负极通过 0.04 ~mol 电子时, 正极也通过 0.04 ~mol 电子, 根据正极的电极方程式, 通过 0.04 ~mol 电子消耗 0.01 ~mol 氧气, 在标况下为 0.224 ~L, ~A 正确; B. 反应过程中正极生成大量的 OH^{-}-使正极区 pH 升高, 负极消耗 OH^{-}-使负极区 OH^{-}浓度减小 pH 降低, B 错误; C. 根据分析, 电池的总反应为 4 VB_{2}+11 O_{2}+20 OH^{-}+6 H_{2} O=8 ~B(OH)_{4}^{-}+4 VO_{4}^{3-}, C 正确; D. 电池中, 电子由 VB_{2} 电极经负载流向复合碳电极, 电流流向与电子流向相反, 则电流流向为复合碳电 极 负载 VB_{2} 电极 KOH 溶液 复合碳电极, D 正确;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是（）
A. 分子式为C_{9}H_{5}O_{4}
B. 1~mol咖啡酸最多可与5~mol氢气发生加成反应
C. 与澳水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能与Na_{2}CO_{3}溶液反应，但不能与NaHCO_{3}溶液反应

A. 由结构简式可知分子式为 C_{9} H_{8} O_{4}, 故 A 错误; B. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键, 则 1 ~mol 咖啡酸最多可与 4 ~mol 氢气 发生加成反应, 故 B 错误; C. 含有酚羟基, 可与澳发生取代反应, 含有碳碳双键, 可与溴发生加成反应, 故 C 正确; D. 含有羧基，可与 NaHCO_{3} 溶液反应，故 D 错误.
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下列图示实验正确的是（）
A. 除去粗盐溶液中不溶物
B. 碳酸氢钠受热分解
C. 除去CO气体中的CO_{2}气体
D. 乙酸乙酯的制备演示实验

A. 除去粗盐溶液中不溶物, 可利用图中过滤操作, 但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁, 玻璃棒紧靠三 层滤纸一边, 故 A 错误; B. 碳酸氢钠分解生成水, 为防止水倒流, 试管口应略向下倾斜, 图中试管口向上, 故 B 错误; C. 除杂时导管应长进短出, 图中气体从短导管进入不能除杂, 故 C 错误; D. 乙酸与乙醇发生酯 化反应生成乙酸乙酯, 需要浓硫酸并加热, 饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸, 降低乙酸乙酯的溶解度, 图中制备 实验合理, 故 D 正确; 点评: 本题考查化学实验方案的评价, 为高频考点, 涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质 实验等, 把握实验原理及实验装置为解答的关键, 注意实验操作的可行性、评价性分析, 题目难度不大.
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：下列实验装置不适用于物质分离的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D

【解析】 A 项可用于互不相溶液体的分离, B 项可将容易升华的物质分离出来，C 项可用于 降温结晶。D 项并非蒸馏分馏操作示意图, 只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 时才能用于沸点不同物质的分离。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，理想变压器原线圈上连接着在水平面内的长直平行金属导轨，导轨之间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，金属杆MN垂直放置在导轨上，且接触良好.移动变压器副线圈上的滑动触头可改变副线圈匝数，副线圈上接有一只理想电压表，滑动变阻器R的总阻值大于定值电阻R_{0}的阻值，线圈L的直流电阻、导轨和金属杆的电阻都忽略不计.现在让金属杆以速度v=v_{0}{2π}{T}t的规律在导轨上左右来回运动，两灯A、B都发光.下列说法中不正确的是( )
A. 只增大T，则灯A变暗、灯B变亮
B. 当时间t=T时，两灯都亮着，电压表的示数为零
C. 只将变阻器R的滑片下滑时，通过副线圈的电流减小，电压表的示数变大
D. 只增大v_{0}，两灯都变亮，杆MN来回运动的最大距离变小

A、只增大T，即减小频率，电容器的特性：通交流，隔直流，通调频，阻低频，所以灯A变暗，电感的特性：通直流，阻交流。通低频，阻高频，所以灯B变亮。故A正确；
B、当时间t=T时，两灯都亮着，电压表的示数为有效值，不为零，故B错误；
C、只将变阻器R的滑片下滑时，变阻器R阻值最大，通过副线圈的电流减小，电压表的示数不变，故C错误；
D、只增大v_{0}，两灯都变亮，根据速度时间图象面积表示位移，所以杆MN来回运动的最大距离变大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，在水平面内的直角坐标系xOy中有一光滑金属导轨AOC，其中曲线导轨OA满足方程y=~L，长度为{}{2k}的直导轨OC与x轴重合，整个导轨处于垂直纸面向外的磁感应强度为B的匀强磁场中。现有一长为L的金属棒从图示位置开始沿x轴正方向以速度v做匀速直线运动，已知金属棒单位长度的电阻为{r}_{0}，除金属棒的电阻外其余部分电阻均不计，棒与两导轨始终接触良好，则在金属棒运动至AC的过程中，下列说法正确的是()
A. t时刻感应电动势的瞬时值为e=~BvL
B. 闭合回路的感应电流逐渐减小
C. 闭合回路消耗的电功率逐渐保持不变
D. 通过金属棒的电荷量为{}{2k{r}_{0}}

A.设从图示位置开始导体棒运动时间为t时，感应电动势瞬时值为：e=Blv=Byv=BvL，x=vt，则得：e=BvL，故A正确；
B.回路电阻为R=L()R_{0}，由闭合电路欧姆定律得：感应电流I={E}{R}={BLv}{L(){r}_{0}}={Bv}{{r}_{0}}，I不变，故B错误；
C.消耗的电功率：p={{E}^{2}}{R}={{B}^{2}{L}^{2}{v}^{2}{}^{2}kvt}{L(){r}_{0}}={{B}^{2}{v}^{2}L}{{r}_{0}}，可知t增大，增大，P不断增大，故C错误；
D.通过金属棒的电荷量q=It=\;{Bv}{{r}_{0}}{{π}{2k}}{v}={πB}{2k{r}_{0}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，两块平行放置的金属薄板A、B始终与电源相连，A、B板中央各有一小孔，小孔分别位于O、P点。从O点以初速度v_{0}垂直A板射入的电子恰好能运动到P点返回。现将B板向左平移到P′点，则从O点以初速度v_{0}垂直A板射入的电子将( )
A. 运动到O和P′点之间某点返回
B. 运动到P′点返回
C. 穿过P′点
D. 无法确定它的运动

由题，从O点以初速度v_{0}垂直A板射入的电子恰好能运动到P点返回，由动能定理可得：qU_{AB}={1}{2}mv_{0}^{2}将B板向左平移到P′点，AB之间的电势差仍然等于电源两端的电压，仍然满足：qU_{AB}={1}{2}mv_{0}^{2}所以粒子运动到P′点返回。故B正确，ACD错误。故选：B运用动能定理列式，分析到达P点时的条件，从而分析其运动情况。本题运用动能定理分析质点的运动过程，运用时要灵活选择研究的过程，明确板间电压与质点初末位置间电势差的大小关系。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，半球形金属壳竖直固定放置，开口向上，半径为R，质量为m的物块，沿着金属壳内壁滑下，滑到最低点时速度大小为v，若物体与球壳之间的动摩擦因数为μ，则物体在最低点时，下列说法正确的是
A. 受到向心力为mg+m{{{v}^{2}}}{R}
B. 受到的支持力为mg+m{{{v}^{2}}}{R}
C. 受到的摩擦力为μmg
D. 受到的摩擦力方向为水平向右

A.向心力的大小为：{F}_{n}=m{{v}^{2}}{R}，故A错误，B.根据牛顿第二定律得：N-mg=m{{v}^{2}}{R}，则有：N=mg+m{{v}^{2}}{R}，B正确；
C.滑动摩擦力为：f=μN=μ(mg+m{{v}^{2}}{R})，故C错误;D.受到的摩擦力方向为水平向左，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，将空的薄金属筒开口向下压入水中，设水温均匀恒定，筒内空气不泄漏，不计气体分子间的相互作用，则被淹没的金属筒在缓慢下降过程中，下列说法正确的是( )
A. 筒内壁与气体接触处，单位时间内碰撞单位面积的气体分子数不变
B. 筒内气体每一个分子的分子动能都不变
C. 筒内气体从外界吸热
D. 筒内气体向外界放热

A、气体体积减小，单位时间内碰撞单位面积的气体分子数增多，A错误；
B、由于不计气体分子间相互作用，所以气体是理想气体，内能只与温度有关，而外界温度不变，所以气体温度不变，分子平均动能不变，但并不是每一个分子的分子动能都不变，B错误；
C、又U=Q+W，外界对气体做功，W为正，U恒定，所以Q为负，即气体向外界放热，C错误，D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图为某一电场的电场线，M、N、P为电场线上的三个点，M、N是同一电场线上两点，下列判断正确的是( )
A. M、N、P三点中N点的场强最大
B. M、N、P三点中N点的电势最高
C. 负电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
D. 正电荷从M点自由释放，电荷将沿电场线运动到N点

A、电场线的疏密反应了场的强弱，N点处电场线最密，所以N点场强最大，故A正确；
B、顺着电场线的方向，电势降低，所以M点的电势最高，故B错误；
C、根据E_{P}=qφ，φ_{M}φ_{P}φ_{N}可知，负电荷在M点电势能小于在N点的电势能，故C错误；
D、在M点静止释放，正电荷在电场力的作用下运动，但是运动轨迹并不是电场线，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图所示，两相距l的平行金属导轨与水平面间的夹角为θ，与阻值为R的定值电阻相连，导轨电阻不计，匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B.有一质量为m的导体棒垂直于轨道且与两轨道接触良好，从ab位置获得平行于斜面的、大小为v的初速度向上运动，最远到达a′b′位置，上滑的整个过程中流过电阻R的电荷量为q，导体棒接入电路的电阻也为R，与导轨之间的动摩擦因数为μ，则( )
A. 上滑过程中导体棒受到的最大安培力为{B^{2}l^{2}v}{2R}
B. 上滑过程中导体棒克服安培力做的功为{1}{2}mv^{2}
C. 上滑过程中电流做功产生的热量为{1}{2}mv^{2}-{mgqR}{Bl}(θ+μθ)
D. 导体棒上滑过程中损失的机械能为{1}{2}mv^{2}-{2mgqR}{Bl}θ

A、根据E=BLv可知，速度最大时感应电动势最大，电流和安培力也最大，所以初始时刻的安培力最大，根据F=BIL、I={Blv}{2R}可得：F={B^{2}l^{2}v}{2R}，A正确；
B、根据动能定理可得-W_{安}-W_{f}-W_{G}=0-{1}{2}mv^{2}，所以上滑过程中导体棒克服安培力做的功为W_{安}={1}{2}mv^{2}-W_{f}-W_{G}{1}{2}mv^{2}，B错误；
C、设上滑过程中的位移为x，根据电荷量的经验公式可得：q={Φ}{2R}={Blx}{2R}，解得：x={2qR}{Bl}，克服摩擦力和重力做的总功为：W=(μmgθ+mgθ)x=(μmgθ+mgθ){2qR}{Bl}，根据能量守恒定律可得产生的焦耳热为Q={1}{2}mv^{2}-(μmgθ+mgθ){2qR}{Bl}，C错误；
D、设初位置为零势能面，开始的机械能为{1}{2}mv^{2}，末状态的机械能为mgθ={2mgqR}{Bl}θ，所以导体棒上滑过程中损失的机械能为{1}{2}mv^{2}-{2mgqR}{Bl}θ，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：黄樟脑{(}结构简式如下图{)}可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是()
A. 黄樟脑属于烯烃、芳香族化合物
B. 黄樟脑分子中最少有{9}个碳原子共面
C. 黄樟脑的分子式为{C_{10}H_{7}O_{2}}
D. 黄樟脑能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

A.该有机物含有碳碳双键，醚键，不属于烯烃，属于芳香族化合物，故A错误；
B.苯环和碳碳双键属于两个不同的平面，二者用碳碳单键连接，当旋转到某一程度，二者共面，故至少有{7}个原子共面，最多有{9}个原子共面，故B错误；
C.根据结构简式可知黄樟脑的分子式为{C}{_{10}}{H}{_{7}}{O}{_{2}}，故C正确；
D.黄樟脑能使溴水因发生加成反应而褪色，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：中央纪委对7起违反中央八项规定精神典型问题进行公开曝光，多人受到党纪政务处分。中央深入反腐对于公职机关、事业单位、国企公款吃喝带来直接影响，在其他条件不变的情况下，中央反腐对某高档品牌白酒的需求带来影响（D1为变动前，D2为变动后），以下曲线图能准确反映这种变化趋势的是（ ）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④

中央反腐，公职机关、事业单位、国企公款吃喝现象会减少，将导致在价格不变的情况下，对某档品牌白酒的需求减少。A不符合题意，图示表示价格上涨，需求减少。B不符合题意，图示表示价格下降，需求增加。C不符合题意，图示表示价格不变，需求增加。D符合题意，图示表示价格不变，需求减少。故选：D。本题考查：价格变动对需求量的影响价格变动会引起需求量的变动，但不同商品对价格变动的反应程度是不同的。一般来说，价格上升，需求下降，价格下降，需求上升。消费者对既定商品的需求，不仅受该商品价格变动的影响，而且受相关商品价格变动的影响。①在可以相互替代的两种商品中，一种商品价格上升，消费者将会减少对该商品的需求量，转而消费另一种商品，导致对另一种商品的需求量增加。②在有互补关系的商品中，一种商品的价格上升，不仅使该商品的需求量减少，也会使另一种商品的需求量减少。③生活必需品需求弹性较小，高档耐用品需求弹性较大。曲线题的解答必须让学生掌握清楚：①“点移动”曲线：表示供给（需求）量随价格的变动而变动；②“线移动”曲线：表示价格以外的其它因素引起供给（需求）量的变动；③“均衡价格移动”曲线：要注意：在供求影响价格图象上，曲线移动是“因”，均衡点移动是“果”，不能颠倒这种因果关系。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用蒸馏法提取玫瑰精油的有关叙述中，正确的是（ ）
A. 在适当的温度下延长蒸馏时间，可提高玫瑰精油的品质
B. 蒸馏之前应用石灰水对实验材料浸泡1Oh以上，以提高出油率
C. 蒸馏温度高，水和玫瑰精油挥发得就容易，所以在高温下蒸馏效果好一些
D. 在乳浊液分层的时候，为了有利于水和油层的分开，向乳浊液中加无水硫酸钠

A.在适当温度下延长蒸馏时间可以提高玫瑰精油的品质，A正确；
B.用石灰水对实验材料进行浸泡是压榨法提取植物有效成分的步骤，B错误；
C.蒸馏温度高，水和玫瑰油容易挥发，温度过高，会影响玫瑰精油的品质，C错误；
D.在蒸馏法提取玫瑰精油时，为了有利于水和油层的分开，向乳浊液中加入的物质是氯化钠，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用没有直接关系的是
A. 摘除棉花的顶芽，促进侧芽的生长发育
B. 扦插时，保留芽或者幼叶的插条容易成活
C. 将成熟的木瓜放入未熟的的柿子中，有利于柿子成熟
D. 在没有受粉的雌蕊柱头上喷洒一定浓度的2,4-D溶液，获得无子果实

A.棉花的顶芽产生的生长素向下运输导致侧芽生长素浓度高，抑制侧芽生长；摘除顶芽后，侧芽的生长素浓度降低，生长加快，与生长素的作用有关，A选项不符合题意；
B.扦插时，保留芽和幼叶的枝条能够产生生长素，生长素能促进扦插枝条生根，与生长素有关，B选项不符合题意；
C.成熟的木瓜能产生乙烯，乙烯能促进柿子的成熟，与生长素无关，C选项符合题意；
D.2，4-D为生长素类似物，能够促进果实发育，与生长素（生长素类似物）的作用有关，D选项不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将乳酸菌的培养条件由无氧条件转变为有氧条件，下列过程不受影响的是（ ）
A. 葡萄糖的利用率
B. 二氧化碳的释放
C. ATP的形成
D. 乳酸的生成

A、有氧气时，乳酸菌的无氧呼吸受抑制，因此葡萄糖的利用率会降低，A错误；
B、由于乳酸菌无氧呼吸的产物没有二氧化碳，因此将乳酸菌的培养条件由无氧条件转变为有氧条件，二氧化碳的释放量不变，都是0，B正确；
C、有氧气时，乳酸菌的无氧呼吸受抑制，葡萄糖氧化分解减少，乳酸的产生量减少，释放的能量少，合成的ATP数量少，C错误；
D、由C分析可知，D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“石油农业”是指大量施用化肥、农药，使用机械的农业生产方式，由于需要大量的石油、煤、天然气等作为原料或动力而得名。该生产模式的缺点不包括
A. 高投入
B. 高污染
C. 不符合可持续发展
D. 高产出

A.“石油农业”是指大量施用化肥、农药，使用机械的农业生产方式，所以缺点是高投入，A不符合题意；
B.“石油农业”产生的废弃物和有害物质数量较多，对环境造成污染，B不符合题意；
C.高投入和高污染造成了农产品污染和环境污染问题，不符合持续发展的理念，C不符合题意；
D.石油农业把农业生产过程变成了简单的机械过程和化学反应，产出较高，对粮食安全的保证和提高人们生活水平1起到重要作用，D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关玫瑰精油和橘皮精油提取的说法，正确的是
A. 分离油水混合物得到的玫瑰油中不含水
B. 加入无水硫酸钠处理之后不需要过滤
C. 提取玫瑰精油和橘皮精油加入硫酸钠的目的是相同的
D. 提取玫瑰精油和橘皮精油的实验流程中共有的操作是分液

A.分离油水混合物得到的玫瑰油中含少量水，A错误；
B.加入无水硫酸钠处理之后需要过滤，B错误；
C.提取玫瑰精油和橘皮精油加入硫酸钠的目的是不相同的，C错误；
D.提取玫瑰精油和橘皮精油的实验流程中共有的操作是分液，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关生物学实验的叙述，正确的是
A. 斐林试剂乙液与双缩尿试剂B液完全相同
B. 斐林试剂的使用需要50—65℃水浴加热
C. 西瓜含糖量丰富，是鉴定还原糖的理想材料
D. 脂肪鉴定中使用50%的酒精目的是提取花生子叶中的脂肪颗粒

A.斐林试剂乙液与双缩脲试剂乙液都是硫酸铜，但斐林试剂的硫酸铜浓度是0.05g/ml，双缩脲试剂的硫酸铜浓度是0.01g/ml，A错误；
B.斐林试剂的使用需要50—65℃水浴加热，B正确；
C.西瓜含有大量的糖，但也含有色素，所以不宜被用于还原糖的鉴定，C错误；
D.脂肪鉴定中使用50%的酒精目的是为了洗去浮色，D错误。
最终答案：B