callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PM2.5} 细颗粒物含有毒性物质的来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少 {CO} 和 {NO} 的排放，催化装置内发生的反应为： {NO_{x}+CO[]{催化剂} N_{2}+CO_{2}}，下列关于此反应的说法中，不正确的是( )
A. 当 {x=2} 时，每生成 {1 mol N_{2}}，转移电子 {4 mol}
B. 所涉及元素的第一电离能： {N > O > C}
C. 等物质的量 {N_{2}} 和 {CO_{2}} 中， {π} 键的个数比为 {1∶1}
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1∶1} 时， {NO_{x}} 中氮元素的化合价为 {+2}

A. {x=2} 时， {N} 元素由 {NO_{2}} 中 {+4} 价降低为 {N_{2}} 中 {0} 价，转移电子物质的量为 {N} 原子的 {4} 倍，每生成 {1molN_{2}}，转移电子数为 {1mol×2×4=8mol}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {C > N > O}，故B正确；
C. {N_{2}} 分子中含有 {N≡N} 三键， {1molN_{2}} 含有 {2molπ} 键， {CO_{2}} 分子中含有 {2} 个 {C=O} 双键， {1molCO_{2}} 含有 {2molπ} 键，故等物质的量 {N_{2}} 和 {CO_{2}} 中，共价键的个数比为 {1}： {1}，故C正确；
D.令 {NO_{x}} 中 {N} 元素的化合价为 {a}，则 {1×(a-0)=1×(4-2)}，解得 {a=2}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {25℃} 时， {Ksp(} {FeS)=6.3xl0^{-18}}； {ksp(} {CuS)=1.3xl0^{-36}}； {Ksp(} {ZnS)=1.6xl0^{-24}.} 下列叙述正确的是( )
A. {25℃} 时， {FeS}， {ZnS} 、 {CuS} 的溶解度依次增大
B. {ZnS} 饱和溶液中加入少量 {NazS} 固体，平衡后溶液中 {c(Zn^{2+})⋅c(S^{2-})=K_{sp}(ZnS)}， {c(Zn^{2+})=c(S^{2-})}
C. 除去工业废水中的 {Cu^{2+}}，可用 {FeS} 作为沉淀剂
D. 某溶液中含有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 和 {Zn^{z+}}，浓度均为 {0.010} {moI⋅L^{-1}.} 向该溶液中逐滴加入 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液时， {Fe^{2+}} 最先沉淀出来

A.} 由于 {K_{sp}(CuS)=1.3×10^{-36} < K_{sp}(ZnS)=1.6×10^{-24} < K_{sp}(FeS)=6.3×10^{-18}}，所以溶解度 {CuS < ZnS < FeS}，故A错误；
B. {ZnS} 饱和溶液中加入少量 {Na_{2}S} 固体， {c(S^{2-})} 增大，则 {c(Zn^{2+})} 减小，二者不等，故B错误；
C.由于 {K_{sp}(CuS)=1.3×10^{-36} < K_{sp}(FeS)=6.3×10^{-18}}，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的 {Cu^{2+}}，可采用 {FeS} 固体作为沉淀剂，故C正确；
D.向该溶液中逐滴加入 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液时，溶度积最小的先沉淀，即 {Cu^{2+}} 先沉淀出来，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 {NH_{4}Cl} 和 {ZnCl_{2}} 作电解质(其中加入 {MnO_{2}} 氧化吸收 {H_{2})}，电极反应可简化为 {Zn-2e = Zn^{2+}}， {2NH_{4}^{+} + 2e = 2NH_{3}} {+ H_{2}(NH_{3}} 再用于结合 {Zn^{2+})}。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是
A. 干电池中 {Zn} 为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向 {Zn} 极
C. 干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
D. 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

A.干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极， {A} 错误；
B.干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌， {B} 错误；
C. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 和 {ZnCl} {{\,\!}_{2}} 都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器， {C} 正确；
D.干电池是一次电池，所以不能实现电能向化学能的转化， {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
D. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

A. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 含有 {3} 种等效氢，所以能生成 {3} 种沸点不同的有机物，故A正确；
B. {CH(CH_{3})_{3}} 含有 {2} 种等效氢，所以能生成 {2} 种沸点不同的有机物，故B错误；
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 含有 {2} 种等效氢，所以能生成 {2} 种沸点不同的有机物，故C错误；
D. {(CH_{3})_{2}CH(CH_{2})_{2}CH_{3}} 含有 {5} 种等效氢，所以能生成 {5} 种沸点不同的有机物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{22} 、短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {Y < Z < W < X}
B. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序： {X > W > Z}
D. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的弱

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {X < W < Z < Y}，故A错误；
B.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
C.同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性 {O > S > Si}，故C正确；
D.非金属 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 酸 {HX} {HY} {HZ} | | | |
| 电离常数 {K_{a}} {9×10^{-7}} {9×10^{-6}} {1×10^{-2}} | | | |
A. 三种酸的强弱关系： {HX > HY > HZ}
B. 反应 {HZ+Y^{-}} {═══HY+Z} {{\,\!}^{-}} 能够发生
C. 相同温度下， {0.1 mol/L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最大
D. 相同温度下， {1 mol/L HX} 溶液的电离常数大于 {0.1 mol/L HX} 溶液的电离常数

A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，故A错误；
B.由 {A} 知， {HZ} 的酸性大于 {HY}，根据强酸制取弱酸知， {HZ+Y^{-}═HY+Z^{-}} 能发生，故B正确；
C.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以 {0.1} {mol/L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最小，故C错误；
D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 铝与稀盐酸反应： {Al+2H^{+}=Al^{3+}+H_{2}↑}
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： {FeCl_{3}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓+3C1^{-}}
D. 二氧化碳与澄清石灰水反应： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B.铝与稀盐酸反应，离子方程式： {2Al+2H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}，故C错误；
D.二氧化碳与澄清石灰水反应，离子方程式： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B.电荷不守恒；
C.氯化铁为可溶性盐，应拆成离子形式；
D.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 均是短周期的主族元素，其中 {X} 的原子半径是短周期主族元素中最大的， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2∶1}。下列叙述中，错误的是
A. {Y} 的最简单氢化物比 {R} 的稳定， {Y} 的最简单氢化物沸点比 {R} 的高
B. {X} 与 {Y} 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1∶2}
C. {Y} 与 {Z} 两种元素可组成常见 {ZY_{2}} 型共价化合物分子
D. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {R > W > Z}

A.非金属性 {O > S}， {Y} 的最简单氢化物比 {R} 的稳定，水中含氢键， {Y} 的最简单氢化物沸点比 {R} 的高，故A正确；
B. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故B正确；
C.二氧化硅是共价化合物，但是没有分子，只有原子，故C错误；
D.非金属性 {Si < C < S}， {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {R > W > Z}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. {0.1mol} 的 {Na_{2}O_{2}} 中含 {0.2N_{A}} 个阴离子
B. {1 L 0.1mol/L} 的乙醇溶液中所含的分子总数为 {0.1 N_{A}} 个
C. {7.1} 克氯气与足量铁反应时转移的电子数目为 {0.3N_{A}}
D. {1mol FeCl_{3}} 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于 {N_{A}} 个

A.因一个过氧化钠中有一个阴离子，故 {0.1mol} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个阴离子，故A错误；
B. {1L} 、 {0.1mol/L} 的乙醇溶液中含乙醇分子物质的量为 {0.1mol}，水溶液中还含有大量水分子，所以 {1L} 、 {0.1mol/L} 的乙醇溶液中分子总数大于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.因氯气不足，计算应当用氯气来计算，故 {7.1} 克氯气反应时转移的电子数为： { {7.1g}{71g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×2=0.2{N}_{A} }，故C错误；
D. {1molFeCl_{3}} 和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于 {1mol}，胶粒数一定小于 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是
A. 能说明非金属性 {Cl > C}： {2HClO_{3}+CaCO_{3}= Ca(ClO_{3})_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 能说明氧化性 {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}}： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}= 2Fe^{3+}+2H_{2}O}
C. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气： {S_{2}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O=2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
D. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {SO_{4}^{2-}} 反应完全 {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.氯酸不是最高价含氧酸，所以不能通过 {2HClO_{3}+CaCO_{3}=Ca(ClO_{3})_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O} 判断碳与氯元素非金属性强弱，故A错误；
B. {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O} 反应中过氧化氢为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，所以氧化性 {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气，离子方程式： {S_{2}O_{3}^{2-}+4Cl_{2}+5H_{2}O=2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}+10H^{+}}，故C错误；
D.从反应物可知要有 {2} 个钡离子与 {2} 个硫酸根离子反应，则应当有 {4} 个氢氧根离子参与反应，则生成的应当是氢氧化铝与一水合氨，应当为： {2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {═Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓++NH} {{\,\!}_{3}} ． {H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {20 g D_{2}O} 分子中所含中子数为 {10} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {0.1 mol FeCl_{3}} 水解生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 将 {lmol Cl_{2}} 通人水中，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {11.2 L CO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1} 个 {D_{2}O} 中含有 {10} 个中子，故 {20g} 该物质物质的量为 {1mol} 含有中子数为 {10N_{A}}，故A正确；
B.氢氧化铁胶粒含有多个氢氧化铁分子，故胶粒数小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.氯水中含有氯气分子，故转移电子数小于 {NA}，故C错误；
D.不是在标况下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A. {0.3 mol/L NaCl} 溶液中含有 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}} 总物质的量为 {0.6 mol}
B. 当 {1L} 水吸收 {22.4L} 氨气时所得氨水的浓度不是 {1mol/L}，只有当 {22.4L} 氨气溶于水制得 {1L} 氨水时，其浓度才是 {1mol mol/L}
C. {10℃} 时 {0.35mol/L} 的 {KCl} 饱和溶液 {100 mL}，蒸发掉 {5 g} 水，冷却到 {10℃} 时，其体积小于 {100 mL}，它的物质的浓度仍为 {0.35 mol/L}
D. 在 {K_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的中性混合水溶液中，如果 {Na^{+}} 和 {{SO}_{4}^{2-}} 的物质的量浓度相等，则 {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 的物质的量浓度一定相同

A.由于不知道溶液体积，无法计算溶液中含有的 {Na^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的总物质的量，故A错误；
B.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 氨气的物质的量，故B错误；
C.都是氯化钾饱和溶液，温度相同，则氯化钾的物质的量浓度相等，都是 {0.35mol/L}，故C正确；
D.在 {K_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的中性混合水溶液中， {K^{+}} 物质的量为 {SO_{4}^{2-}} 的二倍，如果 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量相等，根据电荷守恒可知 {K^{+}} 的浓度必定为 {Cl^{-}} 的浓度的 {2} 倍，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {X} 、 {Y} 的原子序数依次增大， {A} 、 {B} 、 {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数之和为 {18}， {A} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {X^{2+}} 与 {B^{2-}} 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A. 单质的沸点： {B > X}
B. B、 {X} 、 {Y} 的原子半径大小顺序为： {X > Y > B}
C. {A} 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性
D. {B} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物中化学键类型相同

A. {B} 为 {O} 、 {X} 为 {Mg}，对应单质为氧气和镁，氧气对应晶体为分子晶体，镁晶体为金属晶体，则氧气的沸点小于 {Mg}，故A错误；
B. {B} 、 {X} 、 {Y} 分别为 {O} 、 {Mg} 、 {S}，三种元素原子半径为 {Mg > S > O}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {A(C) < Y(S)}，所以 {A} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱，故C错误；
D. {B} 和 {X} 、 {Y} 形成的化合物为 {MgO} 、 {SO_{2}}， {MgO} 、 {SO_{2}} 中存在的化学键分别是离子键、共价键，含有的化学键类型不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 所有主族中都有非金属元素
B. 同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最大
C. 过渡元素都是金属元素
D. Ⅵ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

A.第 {IIA} 均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
B.同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小，故B错误；
C.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族这 {10} 个纵列为过渡元素，都是金属元素，故C正确；
D.原子半径越大，失电子能力越强，所以Ⅵ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A. 常温下都能与铁发生反应，放出气体
B. 加热时都能与铜反应
C. 都能作为气体的干燥剂
D. 硫元素的化合价都是 {+6}

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故C错误；
D.浓硫酸和稀硫酸中 {H} 化合价 {+1} 价， {O} 元素是 {-2} 价，根据化合价规则确定 {S} 的化合价都是 {+6} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为 {2Pb^{2+}+2H_{2}O {充电}{{放电}{⇄}} Pb+PbO_{2}+4H^{+}}，下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时，两极质量均增加
B. 放电时，正极的电极反应式为 {PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}
C. 充电时，溶液中 {Pb^{2+}} 向阳极移动
D. 充电时，阳极周围溶液的 {pH} 增大

A.该电池放电时，两极质量均减少，故A错误；
B.正极反应式为 {PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}═Pb^{2+}+2H_{2}O}，故B正确；
C.充电时，溶液中 {Pb^{2+}} 向阴极移动，故C错误；
D.充电时为电解池，阳极反应式为 {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}}， {pH} 减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取某同体样品，进行如下实验
 {①} 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣
 {②} 取少量滤液，加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成
 {③} 取少量滤渣，加入稀硝酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能为
A. {K_{2}SO_{4}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 、 {AgNO_{3}} 、 {KNO_{3}}
C. {K_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {Ba(NO_{3})_{2}}
D. {K_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}} 、 {NaOH}

A. {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水硝酸，不符合 {③}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 、 {KNO} {{\,\!}_{3}} 三者能够反应生成碳酸银沉淀，取少量滤液，加入盐酸酸化的 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，可能生成氯化银或者碳酸钡白色沉淀，取少量滤渣，加入稀硝酸，碳酸银全部溶解，同时有二氧化碳气体产生，各步骤均符合，故B正确；
C. {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl} 、 {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，但是取少量滤液，加入盐酸酸化的 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，不会生成碳酸钡沉淀，因为碳酸钡溶于盐酸，故C错误；
D. {KNO_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {NaOH} 三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合 {③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按照比例 {2︰1} 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 {FeBr_{3}}，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

A.乙烷中混有少量乙烯通入氢气会引入新的杂质，达不到除杂的目的，可将混合气体通入溴水来除杂，故A错误；
B.氯气与甲烷不管按照什么比例混合得到的均为混合气体，得不到纯净的二氯甲烷，故B错误；
C.苯加入溴水上层为有色层，己烯加入溴水溴水褪色，四氯化碳加入溴水下层为有色层，淀粉碘化钾溶液加入溴水变蓝，所以只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来，故C正确；
D.苯只能与液溴反应，与溴水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. {Cu} 溶于稀硝酸： {Cu+2H^{+}+NO_{3}^{{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}:Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}:CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}:CO_{2}+AlO_{2}^{{{-}}}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{{{-}}}}

A.铜和稀硝酸反应生成 {NO}，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成 {Fe(OH)_{2}} 和 {NH_{3}·H_{2}O}，离子方程式为 {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}·H_{2}O}，故B错误；
C.弱电解质写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 {3Cu+8H^{+}} {+2NO} {{_{3}}{^{-}}} {=3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. {HNO_{3}} {―→NO―→NO} {{\,\!}_{2}}，以上各步变化均能通过一步实验完成

A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1 mol} 的 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}； {CuSO_{4}·5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s) {∆}{=} CusO_{4}(s)+5H2O(l)}，热效应为 { H_{3}}，则下列判断正确的是
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
C. { H_{1} < H_{3}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A、上述分析可知 { H} {{\,\!}_{2}} { < H} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B、分析可知 { H} {{\,\!}_{2}} {= H} {{\,\!}_{1}} {- H} {{\,\!}_{3}}，故B错误；
C、 { H} {{\,\!}_{1}} { < H} {{\,\!}_{3}}，故C正确；
D、 { H} {{\,\!}_{2}} { < 0}， { H} {{\,\!}_{1}} { > 0} 、 { H} {{\,\!}_{3}} { > H} {{\,\!}_{1}} {+ H} {{\,\!}_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {N} {{\,\!}_{A}} 个氯气分子的体积为 {22.4 L}
B. 标准状况下， {18gH_{2}O} 的体积是 {22.4L}
C. 在常温常压下， {14gN_{2}} 含有的原子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {22.4LH_{2}} 和 {O_{2}} 的混合物所含分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}

A.气体没有指明在标况下，故A错误；
B.标况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {14g} 氮气物质的量为 {0.5mol}，含有原子个数为 {N_{A}}，故C错误；
D.标况下， {22.4L} 气体的物质的量为 {1mol}，含有分子数为 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是
A. 碘酒
B. 感冒灵
C. 胃舒平
D. 枇杷膏

A.碘酒是外用消毒药，故A错误；
B.感冒灵是用来治疗感冒的药品，故B错误；
C.胃舒平中含有氢氧化铝能中和过多的胃酸，可以治疗因胃酸过多导致胃部不适，故C正确；
D.枇杷膏是止咳化痰的药物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是( )
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的氧化性逐渐减弱
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性逐渐减弱
C. {F^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的还原性逐渐增强
D. 卤素单质按 {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的顺序颜色变浅，密度增大

A.} 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C.卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强，故C正确；
D. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由 {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{13}} C、 {{\,\!}^{18}O} 三种原子构成的一氧化氮 {(^{14}N^{18}O)} 和一氧化碳 {(^{13}C^{18}O)}，下列说法正确的是
A. 所含分子数和质量均不相同
B. {{\,\!}^{14}N^{18}O} 中含有 {17} 个电子
C. {{\,\!}^{13}C^{18}O} 的摩尔质量为 {31}
D. 含有相同数目的中子、原子和分子

A.所含分子数相等，故A错误；
B.没有说明一氧化氮的物质的量，无法计算，故B错误；
C.摩尔质量有单位，故C错误；
D.所含相同数目的中子、原子和分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D. 乙烯可作水果的催熟剂

A.苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，故 {Ａ} 错误；
B.大量燃烧化石燃料会形成大量颗粒物，据此进行分析，故 {Ｂ} 正确；
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，故 {Ｃ} 正确；
D.乙烯具有催熟作用，故 {Ｄ} 正确。
A.苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故A错误；
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个因素，故B正确；
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故C正确；
D.乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟剂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质受热能分解的是( )
A. {SiO_{2}}
B. {Fe_{2}O_{3}}
C. {NaOH}
D. {Al(OH)_{3}}

A.} 二氧化硅较稳定，在加热条件下不分解，故A错误；
B.氧化铁较稳定，在加热条件下不分解，故B错误；
C.氢氧化钠较稳定，在加热条件下不分解，故C错误；
D.氢氧化铝在加热条件下易分解生成氧化铝和水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 ( )
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中， {c({NH}_{{4}}^{+})/c({N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O})} 的比值减小
B. 浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c({CO}_{3}^{2-}) > c({HCO}_{{3}}^{-})}，且 {{2}c({N}{{{a}}^{+}})={3}[c({CO}_{{3}}^{{2}-})+c({HCO}_{{3}}^{-})]}
C. {0.2 mol·L^{-1}} 的醋酸 {(CH_{3}COOH)} 溶液与 {0.1 mol·L^{-1} NaOH} 溶液等体积混合后： {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})}
D. 常温下，已知： {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}Cr_{2}O_{4})=2.0×10^{-12}}，则 {Ag_{2}CrO_{4}} 悬浊液中的 {c(Ag^{+})} 一定小于 {AgCl} 悬浊液中的 {c(Ag^{+})}

A.加水稀释促进一水合氨电离，所以 {n(NH_{4}^{+})} 增大、 {n(NH_{3}⋅H_{2}O)} 减小，则 { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)} } 增大，故A错误；
B.混合溶液中， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度远远大于 {HCO_{3}^{-}}，所以 {c(CO_{3}^{2-}) < c(HCO_{3}^{-})}，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})]}，故B错误；
C.二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa}，溶液中存在电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 、物料守恒 {2c(Na^{+})=C(CH_{3}COOH)+C(CH_{3}COO^{-})}，所以得 {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})}，故C正确；
D.未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A. 阳离子和阴离子数目一定相等
B. 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C. 除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D. 电解质溶液的导电性一定很强

A.电解质溶液中的离子可以是带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈中性，则阳离子和阴离子数目不一定相等，故A错误；
B.整个电解质溶液呈中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；
C.非电解质在水中不电离、弱电解质在溶液中部分电离，还存在大量的水分子，所以微粒有阴、阳离子和分子，故C错误；
D.溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关系，所以强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：。 ( )
A. {H^{+}} 、 {OH^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Al^{3+}} 、 {OH^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {K^{+}} 、 {NO_{3}}

A. {H} {{\,\!}^{+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {Al} {{\,\!}^{3+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D. {K} {{\,\!}^{+}} 和 {NO_{3}^{-}} 不反应，可以大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知化合物的分子式为 {C_{5}H_{12}}，下列有关该化合物判断不正确的是( )
A. 如果一元氯代产物只有一种，其结构简式必定是 {(CH_{3})_{4}C}
B. 若果一元氯代产物只有四种，其结构简式必定是 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}
C. 若果二元氯代产物只有两种，其结构简式必定是 {(CH_{3})_{4}C}
D. 分子式为 {C_{5}H_{10}} 的所有烯烃类同分异构体加氢产物正好是 {C_{5}H_{12}} 的所有同分异构体

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 等效氢的数目是 {3}，一氯代物有 {3} 种， {CH} {{\,\!}_{3}} {CH(CH} {{\,\!}_{3}} {)CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 等效氢的数目是 {4}，一氯代物有 {4} 种， {C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} 等效氢的数目是 {1}，一氯代物有 {1} 种，故A不符合题意；
B. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 等效氢的数目是 {3}，一氯代物有 {3} 种， {CH} {{\,\!}_{3}} {CH(CH} {{\,\!}_{3}} {)CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 等效氢的数目是 {4}，一氯代物有 {4} 种， {C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} 等效氢的数目是 {1}，一氯代物有 {1} 种，故A不符合题意；
C. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 等效氢的数目是 {3}，二氯代物有 {9} 种， {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 等效氢的数目是 {4}，二氯代物有 {10} 种， {C(CH_{3})_{4}} 等效氢的数目是 {1}，一氯代物有 {2} 种，故C不符合题意；
D.分子式为 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{10}} 的所有烯烃类有 {3} 种同分异构体，加氢产物只有 {2} 种，而 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{12}} 的所有同分异构体有 {3} 种，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，完全分解下列某化合物 {2 g}，产生氧气 {1.6 g}，此化合物是( )
A. {{\,\!}^{1}H{_{2}}{^{16}}O}
B. {{\,\!}^{2}H{_{2}}{^{16}}O}
C. {{\,\!}^{1}H{_{2}}{^{18}}O}
D. {{\,\!}^{2}H{_{2}}{^{18}}O}

A. {{\,\!}^{1}} {H} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 中 {H} 、 {O} 元素的质量为 {2}： {16=1}： {8}，故A错误；
B. {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 中 {H} 、 {O} 元素的质量为 {2×2}： {16=1}： {4}，故B正确；
C. {{\,\!}^{1}} {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 中 {H} 、 {O} 元素的质量为 {1×2}： {18=1}： {9}，故C错误；
D. {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 中 {H} 、 {O} 元素的质量为 {2×2}： {18=2}： {9}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在在 {H^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {{MnO}_{4}^{-}}
B. {pH=2} 的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {{SiO}_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {{2F}{{{e}}^{{2}+}}+{{{H}}_{{2}}}{{{O}}_{{2}}}+{2}{{{H}}^{+}}{{\ \ \ \ \ \ }}{2F}{{{e}}^{{3}+}}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 稀硫酸和 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}+{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}{BaS}{{{O}}_{{4}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}

A. {MnO_{4}^{-}} 是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O} 满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D.氢离子和硫酸根离子比例应为 {2}： {1}，应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温，下列关于 {0.10 mol·L^{-1} NaHCO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {25℃} 时加水稀释后，溶液中 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积变大
C. {0.10 mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液 {pH} 小于 {0.10 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液 {pH}
D. {0.10 mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A. {NaHCO_{3}} 正确的电离方程式为 {NaHCO_{3}=Na^{+}+ HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.虽然加水稀释后 {c(H^{+})×c(OH^{-})} 的乘积不变，故B错误；
C.相同条件下，碳酸根离子水解程度比较大，所以 {0.10 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {pH} 小于 {0.10 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {pH}，故C正确；
D.不满足电荷守恒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 化学是一门严谨的科学，以理论研究为基础
B. {.} 新材料纳米铁粉在空气中自燃是因为它比普通 {Fe} 还原性更强
C. 氢氧化铝可以作中和胃酸的药物
D. 从海水中提取物质必须经过化学反应才能实现

A.化学是一门严谨的科学，以实验研究为基础，故A错误；
B.纳米铁粉与空气的接触面积大，反应速率快，故B错误；
C.氢氧化铝能和盐酸反应，可以作中和胃酸的药物，故C正确；
D.海水中提取食盐不需要经过化学反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备纯硅反应是 {SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g) {}{⇌} Si(s)+4HCl(g)}； {ΔH=+QkJ·mol^{-1}(Q > 0)}。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高 {SiCl_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1 mol}，则平衡时，吸收热量为 {QkJ}
C. 将反应的温度由 {T_{1}} 升高至 {T_{2}}，则反应的平衡常数 {K_{1} > K_{2}}
D. 当反应吸收热量为 {0.25QkJ} 时，生成的 {HCl} 恰好能与 {1 molNaOH} 反应

A.反应过程中，若增大压强平衡逆向移动，不能提高 {SiCl_{4}} 的转化率，故A错误；
B.反应是可逆反应不能进行到底，反应物要有剩余，所以若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1mol}，则达平衡时，吸收热量小于 {Q kJ}，故B错误；
C.该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，故 {K} {{\,\!}_{1}} { < K} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.当反应吸收热量为 {0.25QkJ} 时，反应生成 {1molHCl}， {1molHCl} 与 {1molNaOH} 恰好完全反应，则生成的 {HCl} 通入 {1mol} 的 {NaOH} 溶液恰好完全反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4 L SO_{3}} 中含有的原子数为 {4N_{A}}
B. {1molNa} 与足量氧气反应生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移的电子数为 {N_{A}}
C. {16 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含有的氧原子数目为 {1.5N_{A}}
D. {1molNa_{2}O_{2}} 所含离子数为 {4N_{A}}

A.标准状况下， {22.4 L SO} {{\,\!}_{3}} 是固态无法计算，故A错误；
B.在反应中都是 {1} 个钠失去 {1} 个电子，故转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {16gO} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 的混合气体中含有的氧原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {1molNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 所含离子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： {2N_{2}O_{5}(g) {}{⇌} } {4NO_{2}(g)+O_{2}(g)} { H > 0}。 {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}} 气体，部分实验数据见下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {500} {00} {1500} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/(mol·L^{-1})} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {500s} 内 {NO_{2}} 的生成速率为 {2.96×10^{-3}mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {T_{1}} 温度下该反应平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {29.6\%}
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 {1/2}，则 {c(N_{2}O_{5})﹤5.00mol/L}
D. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}

A.依据图标数据分析计算 {500s} 内 {N_{2}O_{5}(g)} 消耗的浓度 {=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}，分解速率 {= {1.48mol/L}{500s} =2.96×10^{-3}mol/(L⋅s)}，所以二氧化氮的反应速率 {=2v(N_{2}O_{5})=5.92×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.由表中数据可知， {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}， {c(NO_{2})=5mol/L}， {c(O_{2})=1.25mol/L}，转化率为 { {(5.00-2.50)mol/L}{5.00mol/L} ×100\%=50\%}，故B错误；
C. {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 { {1}{2} }，各物质的浓度先变为原来的 {2} 倍，而加压平衡左移，则 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法或表述中不正确的是( )
A. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多
B. 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
C. {CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH_{3}} 的名称： {2}， {3-} 二甲基 {-4-} 乙基己烷
D. 石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

A.等质量的烃燃烧，耗氧量取决于 {H\%}， {H\%} 越大耗氧量越大，乙烷的含氢量最大，则消耗的氧气的量最多，故A正确；
B.乙醇和二甲醚的氢原子种类不同，则核磁共振氢谱不同，可鉴别，故B正确；
C. {CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH_{3}} 的主链含有 {6} 个 {C} 原子，含有 {2} 个甲基和 {1} 个乙基，名称为 {2}， {3-} 二甲基 {-4-} 乙基己烷，故C正确；
D.高分子化合物的相对分子质量在 {10000} 以上，石油不是高分子化合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. 原子序数： {X < Y}
B. 原子半径： {X < Y}
C. 离子半径： {X > Y}
D. 电负性： {X < Y}

A. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期，故原子序数 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与 {Y} 同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故B错误；
C.两离子电子层结构相同，原子序数 {X > Y}，故离子半径： {X < Y}，故C错误；
D. {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，故电负性： {X < Y}，故D正确，
最终答案：D