callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. {pH=1} 的无色溶液： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 能溶解 {Al(OH)_{3}} 固体的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 常温下水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液： {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；
B.能溶解 {Al(OH)_{3}} 固体的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 不符合题意；
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故C 不符合题意；
D.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷分别与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是( )
A. 产物相同，反应类型相同
B. 产物不同，反应类型不同
C. 碳氢键断裂的位置相同
D. 碳溴键断裂的位置相同

A. {1-} 溴丙烷发生消去反应的方程式为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH [{加热}]{{乙醇}}CH_{3}CH=CH_{2}↑+NaBr+H_{2}O}
{2-} 溴丙烷发生消去反应的方程式为： {CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH [{加热}]{{乙醇}}CH_{3}CH=CH_{2}↑+NaBr+H_{2}O}，故A正确；
B. {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷分别与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成 {1-} 丙烯 {.} 故B错误；
C. {1-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-Br} 键和 {2} 号 {C} 的 {C-H} 键， {2-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶
液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-H} 键和 {2} 号 {C} 的 {C-Br} 键 {.} 故C错误；
{D.1-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-Br} 键， {2-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {2} 号 {C} 的 {C-Br} 键 {.} 故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸： {CO_{3}^{2-}+2} {H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： {Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液与过量氨水反应： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.NaHCO_{3}} 溶液与盐酸生成氯化钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
B. 金属与非金属化合，不一定都能形成离子键
C. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
D. 非金属元素间不能形成离子键

A.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 是由金属元素与非金属元素形成的，但 {AlCl_{3}} 中没有离子键，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 是氧元素的两种核素。下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{16}O_{2}} 与 {{\,\!}^{18}O_{2}} 互为同分异构体
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 间的相互转化
D. 标准状况下，等体积 {{\,\!}^{16}O_{2}} 和 {{\,\!}^{18}O_{2}} 所含氧原子数相同

A、分子式相同结构不同的物质互称为同分异构体， {{\,\!}^{16}O_{2}} 与 {{\,\!}^{18}O_{2}} 不是同分异构体，错误；
B、 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 核外电子数都是 {8}，所以核外电子排布方式相同，错误；
C、 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 间的相互转化不是化学变化，错误；
D、 {{\,\!}^{16}O_{2}} 和 {{\,\!}^{18}O_{2}} 都是双原子分子， 标准状况下，根据 {N= {V}{{V}_{m}} } 可知，等体积 {{\,\!}^{16}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 所含氧原子数相同，正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B. Ⅶ {A} 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C. 除短周期外，其他周期均有 {18} 种元素
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第三周期第Ⅱ {A} 族

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序数，但 {O} 、 {F} 例外，故A错误；
B. 第Ⅶ {A} 族元素得到 {1} 个电子后即达到 {8} 电子的稳定结构，但电子层数并没有变化，故B正确；
C.元素周期表中第五、六周期存在镧系和锕系，各有 {32} 种元素，故C错误；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，质子数为 {18+2=20}，为 {Ca} 元素，位于第四周期第Ⅱ {A} 族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}} 
 {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{2}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H_{3}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H_{4}} 
 {CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g) H_{5}} 
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. { H_{1} > 0}， { H_{2} < 0}
B. { H_{3} > H_{4}}
C. { H_{1}= H_{2}+2 H_{3}- H_{5}}
D. {2 H_{5}+ H_{1} < 0}

A.2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}， {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{2}}，燃烧反应为放热反应，则 { H_{1} < 0}， { H_{2} < 0}，故A错误；
B.生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的 { H < 0}，所以所以 { H_{3} < H_{4}}，故B错误；
C.盖斯定律： { H_{1}= H_{2}+2 H_{3}-2 H_{5}}，故C错误；
D.氢气燃烧反应属于放热反应，已知 {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}， {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}，则 {2 H_{5}+ H_{1}} 为氢气燃烧反应的反应热，所以 {2 H_{5}+ H_{1} < 0}，故D正确
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钡与盐酸反应： {2H^{+}+BaCO_{3}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： {Ba^{2+}+SO^{2}_{4}+H^{+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 氯气通入蒸馏水： {Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
D. {CO_{2}} 通入过量的澄清石灰水中： {CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.碳酸钡与盐酸反应的离子反应为： {2H^{+}+BaCO_{3}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氯气通入蒸馏水中的离子反应为： {Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+HClO+H^{+}}，故C错误；
D. {CO_{2}} 通入过量的澄清石灰水中的离子反应为： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2NO+2CO {催化剂}{{∆}{=}} N_{2}+2CO_{2}} 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 该反应是复分解反应
C. 该反应是氧化还原反应
D. 该反应是分解反应

A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；
B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C. {C} 元素的化合价升高，则 {CO} 为还原剂，该反应是氧化还原反应，故C正确；
D.该反应的反应物和产物均为两种物质，不是分解反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.9kJ} 的热能。下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. {1mol} 金刚石比 {1mol} 石墨的总能量高
D. {1mol} 金刚石完全燃烧释放的能量比 {1mol} 石墨完全燃烧释放的能量多

A. 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B. 金刚石与石墨在物理性质上存在很大的差异，故B错误；
C. {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量，说明金刚石的能量比石墨高，故C正确；
D. 金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {18g D_{2}O} 中含有的质子数为 {9N_{A}}
B. {1 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 的数目是 {2N_{A}}
C. {1 mol Cu} 与含 {2 mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸充分反应，生成的 {SO_{2}} 的分子个数为 {N_{A}}
D. {3.4 g NH_{3}} 中含 {N—H} 键数目为 {0.2N_{A}}

A.重水的相对分子质量为 {20}， {18g} 重水有 {0.9mol}，所以有 {9mol} 质子，故A正确；
B.没有溶液的体积，无法计算 {Na^{+}} 的数目，故B错误；
C.浓硫酸变为稀硫酸后无法再生成的 {SO_{2}}，故C错误；
D. {3.4gNH_{3}} 是 {0.2mol}，含 {N—H} 键数目为 {0.2×3×N_{A}=0.6N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在银片上： {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}
B. 碳酸钠与稀盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Mg(OH)2} 与盐酸的反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. 铜片放入 {ZnSO4} 溶液中： {Cu+Zn^{2+}=Cu^{2+}+Zn}

A.金属 {Ag} 的活泼性较弱，不会与稀硫酸反应，该反应不会发生，故A错误；
B.碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C. {Mg(OH)_{2}} 与盐酸的反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为： {2H^{+}+Mg(OH)_{2}═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.铜的活泼性小于 {Zn}，反应 {Cu+Zn^{2+}═Cu^{2+}+Zn} 不会发生，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物 {A(C_{4}H_{8}Br_{2})} 可由下列反应制得， {C_{4}H_{10}O {{浓硫酸}、{加热}}C_{4}H_{8} {{溴的四氯化碳溶液}}} {C_{4}H_{8}Br_{2}}，则 {A} 的结构式不可能的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}CH(CH_{2}Br)_{2}}
C. {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}

A.若 {C_{4}H_{8}} 为 {CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}，故A正确；
B.分子中 {2} 个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；
C.若 {C_{4}H_{8}} 为 {CH_{3}CH=CHCH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}，故C正确；
D.若 {C_{4}H_{8}} 为 {(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}，与溴发生加成反应生成 {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. {NaCl}
B. {Al}
C. {C_{2}H_{5}OH}
D. {NaOH} 溶液

A.NaCl} 在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以 {NaCl} 是电解质，故A正确；
B. {Al} 是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途正确的是
A. 浓硫酸干燥 {NH_{3}}
B. 氯气净水
C. 氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 乙烯催熟果实

A.氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，不能净水，故B错误；
C.氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，能够促进果实成熟，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. {Cl_{2}→ClO_{3}^{-}}
B. {O_{2}→O_{3}}
C. {Cu^{2+}→Cu}
D. {S→SO_{2}}

A.氯元素的化合价由 {0} 价升为 {+5} 价，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；
B. {O} 元素的化合价是 {0} 价无变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C. {Cu} {2+} {→Cu} 铜元素的化合价由 {+2} 价降为 {0} 价，被还原，需要加入还原剂，故C正确；
D. {S} 元素的化合价有 {0} 价升为 {+} 价，被氧化，需要加入氧化剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中化学键没有被破坏的是
A. 水沸腾汽化
B. 氯化氢气体通入水中
C. 熔融的氯化钠
D. 煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，化学键没有被破坏，故A正确；
B.氯化氢气体通入水中变为氢离子和氯离子，化学键被破坏了，故B错误；
C.熔融的氯化钠断裂的是离子键，故C错误；
D.煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸，化学键被破坏，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

A.} 随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B.原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A. {K^{+}}， {Na^{+}}， {NO^{-}_{3}} 、 {MnO^{-}_{4}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO^{2}_{4}}
C. {K^{+}}， {Na^{+}}， {Br^{-}}， {Cu^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO^{2}_{4}}

A. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，且 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期元素的原子序数依次增大； {D} 的核电荷数是 {B} 的核电荷数的 { {4}{3}} 倍； {A} 分别能与 {B} 、 {C} 、 {D} 形成电子数相等的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z}； {E} 与 {B} 同主族 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. {Z} 分子中各原子共平面
B. A、 {C} 形成的 {5} 核 {10} 电子的阳离子能破坏水的电离平衡
C. B、 {E} 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强
D. 由 {X} 、 {D_{2}} 、 {NaOH} 溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是 {X}

A. {Z} 为 {H_{2}O} 或 {H_{2}O_{2}}， {H_{2}O} 为 {V} 形结构，原子处于同一平面，但 {H_{2}O_{2}} 为展开书页形结构，原子不可能共面，故A错误；
B. {A} 、 {C} 形成的 {5} 核 {10} 电子的阳离子为 {NH_{4}^{+}}，溶液中 {NH_{4}^{+}} 水解，能破坏水的电离平衡，故B正确；
C. {B} 、 {E} 两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强，故C正确；
D.由 {X(CH_{4}} 或 {C_{2}H_{6})} 、 {O_{2}} 、 {NaOH} 溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极发生氧化反应，故负极通入的是 {X}，故D正确，
故选： {A} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期元素的原子序数依次增大， {E} 与 {B} 同主族，则 {B} 处于第二周期、 {E} 处于第三周期， {D} 的核电荷数是 {B} 的核电荷数的 { {4}{3}} 倍， {B} 为 {Li} 或碳，又 {A} 分别能与 {B} 、 {C} 、 {D} 形成电子数相等的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z}，则 {A} 为 {H}， {B} 为碳， {C} 为 {N}， {D} 为 {O}， {E} 为 {S}，故 {X} 为 {CH_{4}} 、 {Y} 为 {NH_{3}} 、 {Z} 为 {H_{2}O(} 或 {X} 为 {C_{2}H_{6}} 、 {Y} 为 {N_{2}H_{4}} 、 {Z} 为 {H_{2}O_{2})}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、 {NaOH} 溶液、 {AgNO_{3}} 溶液、 {KSCN} 溶液的一种试剂是( )
A. 金属钠
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 新制 {Cu(OH)_{2}}
D. 溴水

A.} 加入金属钠，不能鉴别苯酚、乙醇溶液，也不能用来鉴别 {NaOH} 溶液、 {KSCN} 溶液，都生成氢气，故A错误；
B.加入氯化铁，苯酚和 {FeCl_{3}} 溶液显紫色，乙醇和 {FeCl_{3}} 溶液无明显现象，苯和溶液分层， {NaOH} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液有红褐色沉淀， {AgNO_{3}} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液有白色沉淀， {KSCN} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液会形成红色溶液，故B正确；
C.加入新制 {Cu(OH)_{2}}，与题中物质不反应，不能鉴别，故C错误；
D.加入溴水，不能鉴别乙醇和 {KSCN} 溶液，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {CH_{4}} 催化还原 {NO_{X}} 可以消除氮氧化合物的污染。例如：
 {①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； {ΔH=-574 kJ/mol} 
 {②CH_{4}(g)+4NO(g)═══2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； {ΔH=-1160 kJ/mol} 
下列说法中不正确的是 ( )
A. 等物质的量的 {CH_{4}} 在反应 {①②} 中转移电子数相同
B. 若用标准状况下 {4.48 L CH_{4}} 把 {NO_{2}} 还原为 {N_{2}(} 生成的水为气态)，放出热量 {173.4 kJ}
C. 由反应 {①} 可推知： {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； {ΔH > -574kJ/mol}
D. 若用标准状况下 {4.48 L CH_{4}} 把 {NO_{2}} 还原为 {N_{2}}，整个过程中转移的电子总数为 {1.6 mol}

A.等物质的量的甲烷发生反应后的产物都是二氧化碳，所以转移电子数相同，故A正确；
B.根据盖斯定律， { {①+②}{2} } 得 {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { H=-867kJ/mol}，则 {0.2molCH_{4}} 反应放出的热量为 {173.4 kJ}，故B正确；
C.气态水转化为液态水时，会放出热量，所以 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}；放出的热量大于 {574kJ}，但
{ H < -574kJ/mol}，故C错误；
D.标准状况下 {4.48L CH_{4}} 的物质的量是 {4.48L/22.4L/mol=0.2mol}，甲烷中 {C} 元素的化合价是 {-4} 价，被氧化为二氧化碳中 {C} 元素的化合价是 {+4} 价，失去 {8} 个电子，所以整个过程中转移的电子总数为 {1.6N_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能与金属钠反应的是
A. 乙酸
B. 煤油
C. 盐酸
D. 乙醇

A.钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故A错误；
B.煤油是非电解质与钠不反应，故B正确；
C.盐酸与钠反应生成氯化钠和氢气，故C错误；
D.乙醇含有羟基能与金属钠反应放出氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中与 {1×10^{-5} mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液 {pH} 相同的是( )
A. 把 {pH=6} 的盐酸稀释 {1000} 倍
B. 把 {pH=10} 的氨水溶液稀释 {10} 倍
C. 把 {10 mL 1×10^{-5} mol·L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {10 mL 4×10^{-5} mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液相混合
D. 把 {c(OH^{-})= 10^{-5} mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液 {10 mL} 加入到 {100 mL} 浓度为 {10^{-4} mol·L^{-1} NaOH} 溶液中

A.把 {pH=6} 的盐酸稀释 {1000} 倍， {PH} 接近 {7}，故A错误；
B.把 {pH=10} 的氨水溶液稀释 {10} 倍， {9 < PH < 10}，故B错误；
C.混合溶液中氢氧根离子浓度为 {{4×{10}^{-5}mol/L×0.01L-1×{10}^{-5}mol/L×2×0.01L}{0.02L}=1.0×{10}^{-5}mol/L }， {pH=9}，故C正确；
D.把 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)= 10} {{\,\!}^{-5}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaOH} 溶液 {10 mL} 加入到 {100 mL} 浓度为 {10} {{\,\!}^{-4}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液中，氢氧根离子浓度一定小于 {1×10} {{\,\!}^{-4}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 大于 {1×10} {{\,\!}^{-5}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}}，故溶液的 {pH} 一定介于 {10} 到 {9} 之间，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：翡翠是由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素组成的矿物，可表示为 {XY[Z_{2}W_{6}]}， {X} 、 {Y} 、 {W} 元素的简单离子的电子层结构相同， {X} 的原子半径比 {Y} 的大， {Z} 的单质是常见的半导体材料， {W} 是地壳中含量最多的元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {Y} 在化合物中显 {+3} 价
B. {X} 与 {W} 只能形成一种化合物
C. {W} 的简单氢化物稳定性比 {Z} 的强
D. {X} 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 {Y} 的强

A. {Y} 为 {Al}，在化合物中显 {+3} 价，故A正确；
B. {X} 为 {Na} 、 {W} 为 {O}，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C.非金属性 {O > Si}，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；
D.金属性 {Na > Al}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中 {Δ} {H} 代表燃烧热的是( )
A. {CH_{4}(g)+3/2O_{2}(g)===2H_{2}O(l)+CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}}
B. {S(s)+3/2O_{2}(g)===SO_{3}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}}
C. {C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)===6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)} {Δ} {H} {{\,\!}_{3}}
D. {2CO(g)+O_{2}(g)===2CO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{4}}

A.反应物中碳元素应生成 {CO_{2}}，故A错误；
B.硫应生成 {SO_{2}(} 气)，故B错误；
C.可燃物 {C_{6}H_{12}O_{6}(s)} 的物质的量是 {1 mol}，反应中 {C→CO_{2}}， {H→H_{2}O(} 液)，反应放出的热量是燃烧热，故C正确；
D. {CO} 的化学计量数应为 {1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、安全的杀菌剂。可采用氯酸钠 {(NaClO_{3})} 与浓盐酸反应的方法制备， {2NaClO_{3}+4HCl(} 浓 {)==2NaCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是：( )
A. 反应中 {NaClO_{3}} 被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}
C. {NaCl} 是还原产物
D. 当生成 {22.4 L} 二氧化氯时反应转移电子 {1mol}

A.反应中 {NaClO_{3}} 中氯元素化合价降低，被还原，故A正确；
B.氧化剂为 {NaClO_{3}} 与还原剂 {HCl} 的物质的量之比为 {1}： {1}，故B错误；
C. {NaCl} 是既不是还原产物也不是氧化产物，故C错误；
D.因为没有注明是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，能大量共存的离子是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 中含 {Al_{2}O_{3}} 杂质，可以加入足量 {NaOH} 溶液然后过滤除去
B. {CO_{2}} 中含有 {CO} 杂质，可以通入盛有 {CuO} 的玻璃管且加热
C. {CO_{2}} 中含有 {HCl} 杂质，可以通过盛有 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的洗气瓶
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {Na_{2}SiO_{3}} 杂质，可以通入过量的 {CO_{2}}，然后过滤

A. {SiO} {2} 和 {Al} {2} {O} {3} 均可与 {NaOH} 溶液反应，因此无法达到除杂的目的，故A错误；
B. {CO} 和 {CuO} 在加热的条件下生成 {Cu} 和 {CO} {2}，不但除去了杂质，而且增加了 {CO} {2} 的量，因此达到除杂的目的，故B正确；
C. 少量的 {HCl} 能和 {Na} {2} {CO} {3} 溶液反应生成 {NaHCO} {3}， 另外 {CO} {2} 也能与饱和 {Na} {2} {CO} {3} 溶液反应生成 {NaHCO} {3}，故C错误；
D. {Na} {2} {CO} {3} 溶液可与过量的 {CO} {2} 反应生成 {NaHCO} {3}，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓 {H_{2}SO_{4}} 的说法正确的是
A. 是一种无色粘稠状的液体
B. 常温下使 {Cu} 发生钝化
C. 使蔗糖变黑体现其吸水性
D. 可用于干燥氨气

A.浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；
B.常温下不能使 {Cu} 发生钝化，故B错误；
C.使蔗糖变黑体现其脱水性，故C错误；
D.氨是一种碱性气体，不可用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是
A. {14 g N_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{4}} 组成的混合气体中含有的原子数为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}
B. {1 mol·L^{-1}} {NaCl} 溶液中含有的 {Cl} {{\,\!}^{—}} 数目为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}} {O} 含有的分子数为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}
D. {24 g Mg} 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 {6.02×10^{23}}

A. {N_{2}} 和 {N_{4}} 均由氮原子组成 {{\,\!}_{,}} 所以 {14 g N} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{4}} 组成的混合气体中含有的原子数为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故A正确；
B.没有标明溶液的体积，无法确定 {1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaCl} 溶液中含有的 {Cl} {{\,\!}^{—}} 数目，故B错误；
C.标准状况下， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 不是气体，无法计算，故C错误；
D. {24 g Mg} 物质的量是 {1mol}，与足量盐酸反应， {1molMg} 转移 {2mol} 电子，所以转移的电子数目为 {2×} {6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于 {400℃)} 下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )
A. 氯化镁溶液
B. 硫酸亚铁溶液
C. 碳酸氢钠溶液
D. 硫酸铝溶液

A.加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；
B.加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；
C.加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；
D.加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，一定错误的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}═Na_{2}^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}

A.Na_{2}CO_{3}} 为强电解质，其电离方程式为 {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 为强电解质，其电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 为强电解质，其电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D. {KClO_{3}} 为强电解质，其电离方程式为 {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是( )
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用 {98﹪} 的浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液
D. 不用铁片，改用铁粉

A.加热，即升温，能加快反应速率，故A正确；
B.常温下，铁与 {98﹪} 浓硫酸钝化，故不能使氢气生成速率加快，故B错误；
C.滴加少量硫酸铜溶液，与铁发生置换反应生成铜，则铁、铜、稀硫酸构成原电池，能加快反应速率，故C正确；
D.改用铁粉，增大固体反应物的接触面积，能加快反应速率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中正确的是：
A. 将含等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {HNO_{3}} 三种溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}═══} {Mg(OH)_{2}↓}
B. {CaCO_{3}} 溶于 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH═══Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 等体积等浓度的 {H_{2}SO_{4}} 溶液和 {Ba(OH)_{2}} 混合： {H^{+}+OH^{-}═══ H_{2}O}
D. 向石灰乳中加入 {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {═══CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓}

A.含等物质的量的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 、 {HNO} {{\,\!}_{3}} 三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为； {Mg} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.等体积等浓度的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液和 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 混合，离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+}+SO_{4}^{2-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}+Ba^{2+}} {═ 2H} {{\,\!}_{2}} {O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.石灰乳不可以拆，则离子方程式为： {Ca} {(OH)} {{\,\!}_{2}+CO_{3}^{2-}═══CaCO_{3}↓} {+2OH^{-\;}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各指定原子序数的元素，能形成 {AB_{2}} 型离子化合物的是( )
A. {6} 和 {8}
B. {16} 和 {8}
C. {12} 和 {9}
D. {11} 和 {17}

A.原子序数为 {6} 和 {8} 的元素分别为 {C} 、 {O}，能形成 {CO} 、 {CO_{2}} 共价化合物，故A不符合题意；
B.原子序数为 {16} 和 {8} 的元素分别为 {S} 、 {O}，能形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 共价化合物，故B不符合题意；
C.原子序数为 {12} 和 {9} 的元素分别为 {Mg} 、 {F}，能形成离子化合物 {MgF_{2}}，故C符合题意；
D.原子序数为 {11} 和 {17} 的元素分别为 {Na} 、 {Cl}，能形成离子化合物 {NaCl}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳
D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银是复分解反应与发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；
B.氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，所以与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；
C.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，故C错误；
D.小苏打溶液与硫酸铝溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A.硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成 {SO_{3}}，故A错误；
B.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒，故C正确；
D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )
A. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

A.甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误；
B.等质量的烃燃烧，耗氧量取决于氢元素的质量分数，氢元素的质量分数越大耗氧量越大，乙烷的含氢量最大，则消耗的氧气的量最多，故B正确；
C.无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误；
D.石油主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，石油分馏得不到乙烯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或者离子的空间构型 {A} {SO_{2}} 平行线直线形 {B} {HCHO} 平面三角形三角锥形 {C} {H_{3}O^{+}} 四面体形平面三角形 {D} {NH_{4}^{+}} 正四面体形正四面体形 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为 {V} 型结构，故A错误；
B. {HCHO} 分子中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 的中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 的中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {N} {a} {+H_{2}O═N} {a} {{\,\!}^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {A} {l} {C} {l} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液： {A} {l} {{\,\!}^{3+}+3OH^{-}═A} {l} {(OH)_{3}↓}
C. 铁与氯化铁溶液反应： {F} {e} {+F} {e} {{\,\!}^{3+}═2F} {e} {{\,\!}^{2+}}
D. 大理石与盐酸反应： {C} {a} {CO_{3}+2H^{+}═C} {a} {{\,\!}^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.钠与水反应离子方程式为： {2} {N} {a} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2N} {a} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}；故A错误；
B.氨水为弱电解质，应写成分子形式，故B错误；
C.铁与氯化铁溶液反应： {F} {e} {+2F} {e} {{\,\!}^{3+}} {═3F} {e} {{\,\!}^{2+}}；故C错误；
D.大理石与盐酸反应： {C} {a} {CO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═C} {a} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 焊接铁轨： {2Fe+Al_{2}O_{3}{matrix}{matrix}高温 \\ ={matrix}{matrix} } {2Al+Fe_{2}O_{3}}
B. 工业固氮： {N_{2}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {{催化剂}{{高温、高压}{⇌}}} {2NH} {{\,\!}_{3}}
C. 用纯碱除油污： {CO_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}}
D. 用湿润的淀粉 {KI} 试纸检验 {Cl_{2}}： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2I} {{\,\!}^{-}} {═2Cl} {{\,\!}^{-}} {+I} {{\,\!}_{2}}

A.焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式： {2Al+Fe_{2}O_{3}{matrix}高温 \\ ={matrix} 2Fe+Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B.氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式： {N_{2}+3H_{2}} {{matrix}高温、高压 \\ {matrix}⇌ \\ 催化剂{matrix}{matrix} } {2NH_{3}}，故B正确；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C正确；
D.氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )
A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基戊烷
C. {3}， {4-} 二甲基己烷
D. {2}， {5-} 二甲基己烷

A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷有 {1} 种性质的氢原子， 核磁共振氢谱中出现一组峰，故A不符合题意；
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基戊烷有 {4} 种性质的氢原子， 核磁共振氢谱中出现四组峰，故B不符合题意；
C. {3}， {4-} 二甲基己烷有 {4} 种性质的氢原子， 核磁共振氢谱中出现四组峰，故C不符合题意；
D. {2}， {5-} 二甲基己烷有 {3} 种性质的氢原子， 核磁共振氢谱中出现三组峰，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的认识正确的是( )
A. 石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化
B. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
C. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量氢氧化钠溶液振荡后，静置分液
D. 油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.石油的分馏属于物理变化、煤的干馏属于化学变化，故A错误；
B.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好，故B正确；
C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液，故C错误；
D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于以下反应： {A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不随时间变化而变化
B. {3v_{正}(B)=v_{逆}(D)}
C. 混合气体的压强保持不变
D. {B} 、 {C} 、 {D} 的分子数之比为 {3}： {2}： {1}

A.A} 为固体，反应前后气体的质量不守恒，而体积不变，所以密度不守恒，所以当混合气体的密度不随时间变化而变化，反应处于平衡状态，故A正确；
B. {B} 的生成速率和 {D} 的生成速率为 {3}： {1}，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，而不是 {1}： {3}，故B错误；
C. {A} 为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，压强不变，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是( )
A. 盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞； {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时要加盐酸： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+3H^{+}}
C. {Cl_{2}} 难溶于饱和氯化钠溶液： {H_{2}O+Cl_{2}⇌ Cl^{-}+H^{+}+HClO}
D. 用铝热反应焊接铁轨： {2Fe+Al_{2}O_{3} =2Al+Fe_{2}O_{3}}

A.由于发生反应： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，将玻璃塞与玻璃瓶黏在一起，所以盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞，故A正确；
B.由于铁离子发生水 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，所以配制 {FeCl_{3}} 溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；
C.氯气与水存在反应： {H_{2}O+Cl_{2}⇌Cl^{-}+H^{+}+HClO}，为了降低氯气的损失，则制 {Cl_{2}} 时用排饱和氯化钠溶液收集气体，故C正确；
D.用铝热反应焊接铁轨： {2Al + Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} { {点燃}{=} Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+2Fe}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中， {SO_{2}} 做氧化剂的是
A. {SO_{2}+2H_{2}S═3S+2H_{2}O}
B. {SO_{2}+2NaOH═Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}
C. {2SO_{2}+O_{2} {催化剂}{{∆}{⇌}} 2SO_{3}}
D. {SO_{2}+H_{2}O⇌ H_{2}SO_{3}}

A.该反应二氧化硫中硫元素的化合价由 {+4} 价变为 {0} 价，所以二氧化硫作氧化剂，故A正确；
B.该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故B错误；
C.该反应的二氧化硫中硫元素的化合价由 {+4} 价变为 {+6} 价，所以二氧化硫是还原剂，故C错误；
D.该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A