callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A. 将 {2.3} {g} {Na} 投入到 {97.7} {g} 水中充分反应，所得溶液的质量分数为 {4.0\%}
B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和 {NaOH} 溶液反应，生成气体物质的量之比为 {1}： {3}
C. 将 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的混合气体 {a} {mol}，与足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体充分反应，生成的 {O_{2}} 在标准状况下的体积为 {11.2a} {L}
D. {120} {mL} 含有 {0.20} {mol} 碳酸钠的溶液与 {200} {mL} 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为 {2} {mol/L}

A.} 将 {2.3gNa} 投入到 {97.7g} 水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于 {100g}，则所得溶液中溶质的质量分数大于 {4.0\%}，故A错误；
B.等质量的铝的物质的量相同，设 {Al} 均为 {2mol}，
由 {2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}↑} 、 {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑} 可知，生成气体物质的量之比为 {1}： {1}，故B错误；
C.将 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的混合气体 {amol}，与足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体充分反应，发生反应方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 、 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，生成氧气 {0.5amol}，生成的 {O_{2}} 在标准状况下的体积为 {11.2a L}，故C正确；
D.当碳酸钠滴入盐酸中时发生 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明 {n(HCl)}： {n(Na_{2}CO_{3}) > 1}： {1}，但最终产生的气体体积不同，说明 {n(HCl)}： {n(Na_{2}CO_{3}) < 2}： {1}，
所以 {1 < n(HCl)}： {n(Na_{2}CO_{3}) < 2}， {n(Na_{2}CO_{3})=0.20mol}，则 {0.2mol < n(HCl) < 0.4mol}，盐酸的体积是 {200mL}，所以 { {0.2mol}{0.2L} < c(HCl) < {0.4mol}{0.2L}}，即 {1mol/L < c(HCl) < 2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素， {p} 、 {q} 、 {r} 、 {s} 是上述四种元素形成的二元化合物，其中 {r} 是一种中学常见的两性氧化物， {s} 是一种强酸， {r} 与 {s} 的水溶液反应生成 {p} 与 {q}。下列说法错误的是( )
A. 简单离子半径： {W > Y > Z}
B. 气态氢化物的沸点： {Y > W}
C. {Y} 与 {W} 可以形成多种二元化合物
D. 含有 {Z} 元素的离子水解后一定为酸性

A. {W} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {Cl} 、 {O} 、 {Al} 元素，氯离子含有电子层最多，其离子半径最大，氧离子和铝离子含有 {2} 个电子层，氧元素的原子序数减小，则氧离子的离子半径大于铝离子，则简单离子半径： {W > Y > Z}，故A正确；
B. {W} 、 {Y} 分别为 {Cl} 、 {O}，氢化物分别为 {HCl} 、 {H_{2}O}，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故B正确；
C. {W} 、 {Y} 分别为 {Cl} 、 {O} 元素，二者可以形成 {Cl_{2}O} 、 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}O_{7}} 多种二元化合物，故C正确；
D.偏铝酸钠为强碱弱酸盐，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，说明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有 {NH_{4}^{+}}
D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有 {Fe^{2+}}

A.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或都存在，故B错误；
C.能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D.滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有 {Fe^{2+}}，故D正确；故为 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 钠和水的反应： {Na + H_{2}O = Na^{+} + OH^{—}+ H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+} + 3NH_{3}·H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+ 3NH_{4}^{+}}
C. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe + 6H^{+} = 2Fe^{3+} + 3H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ H^{+}+ SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+ H_{2}O}

A.钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足反应前后原子个数守恒，正确的离子方程为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，氢离子、氢氧根离子、水的计量数均为 {2}，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列反应不能设计为原电池的是( )
A. {Fe+2FeCl_{3}═3FeCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=\!=\!=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O}
C. {H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=\!=\!=\!=\!=}2HCl}
D. {H_{2}SO_{4}+2NaOH═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A错误；
B.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B错误；
C.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C错误；
D.该反应是复分解反应，没有电子转移，所以不能氧化还原反应，不能设计成原电池，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池 {.} 其电池总反应为： {VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+} {放电}{{充电}{⇌}}} {V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O}。下列说法正确的是( )
A. 放电时正极反应为： {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}=VO^{2+}+H_{2}O}
B. 放电时每转移 {2mol} 电子时，消耗 {1mol} 氧化剂
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D. 放电过程中， {H^{+}} 由正极移向负极

A.原电池放电时， {VO_{2}^{+}} 离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成 {VO^{2+}} 离子，反应的方程式为 {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}=VO^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B.放电时氧化剂为 {VO_{2}^{+}} 离子，在正极上被还原后生成 {VO^{2+}} 离子，每转移 {2mol} 电子时，消耗 {2mol} 氧化剂，故B错误；
C.原电池充电时，电子由阳极极经外电路移向阴极，故C错误；
D. 放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )
A. 水洗
B. 加热
C. 通入 {CO_{2}}
D. 加入盐酸

A.} 碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；
B.加热固体混合物，碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；
C.二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D.加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g) }，经 {2min B} 的浓度减少 {0.6mol·L^{-1}}。下列对此反应速率表示正确的是
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.8mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 分别用 {B} 、
C. {D} 表示反应的速率，其比值是 {3︰2︰1} C.在 {2min} 末时，用反应物 {B} 来表示的反应速率是 {0.3mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. 在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值都是相同的

A.反应物 {A} 是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率， {A} 不正确；
B.据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知， {B} 选项正确；
C. {v} {(B)=0.6 mol·L^{-1}/2min=0.3 mol·L^{-1}·min^{-1}} 是 {2 min} 内的平均反应速率，而不是 {2 min} 末时的反应速率， {C} 不正确；
D.反应中 {B} 和 {C} 的计量数不同，表示的反应速率的值不同， {D} 不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用有关概念，判断下列叙述正确的是( )
A. {CO_{2}} 溶于水后能导电，故C {O_{2}} 为电解质
B. {H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 互为同素异形体
C. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
D. 溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

A.} 二氧化碳溶于水后能导电，是由与水反应生成的碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能自身电离，所以二氧化碳为非电解质，故A错误；
B. {H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 是化合物，不是单质，故B错误；
C. {CH_{3}COONH_{4}} 促进水的电离， {NaCl} 对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下除杂方法(括号内为杂质)中，错误的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}OH(H_{2}O)}：加 {CaO}，蒸馏
B. {NaCl(I_{2})}：加热，升华
C. 除去乙烷中少量乙烯：通入溴的 {CCl_{4}} 溶液
D. 除去 {NaCl} 中的 {NaHCO_{3}:} 加入盐酸反应后，再蒸发结晶

A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，加入 {CaO} 后得到的混合物为 {CH_{3}CH_{2}OH} 、 {CaO} 和 {Ca(OH)_{2}}，蒸馏时只有 {CH_{3}CH_{2}OH} 气化，经过冷凝后可以得到纯净的 {CH_{3}CH_{2}OH}， {A} 方案正确。
B. {I_{2}} 加热易升华， {B} 方案正确。
C.乙烷溶于 {CCl_{4}}，不能用溴的 {CCl_{4}} 溶液除去乙烷中少量乙烯；可以把混合气体通入溴水中除去乙烷中少量乙烯，故C错误。
D. {2NaOH+Br_{2}=NaBr+NaBrO+H_{2}O}，反应生成的 {NaBr} 和 {NaBrO} 易溶于水而溴苯难溶于水，分液即可得到溴苯， {D} 方案正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青石棉是一种致癌物质，是 {《} 鹿特丹公约 {》} 中受限制的 {46} 种化学品之一，其化学式为 {Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}.} 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 {NO}，下列说法不正确的是( )
A. 青石棉是一种硅酸盐材料
B. 青石棉中含有一定量的石英晶体
C. 青石棉的化学组成可表示为 {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}
D. {1mol} 青石棉能使 {1molHNO_{3}} 被还原

A.} 硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B.硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}，故C正确；
D.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 {NO}，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得： {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O} -- {HNO_{3}}，所以 {1mol} 青石棉能使 {1mol} 硝酸被还原，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 二氯甲烷的分子中含有共价键的数目约为 {4N_{A}}
B. {1mol—CH_{3}} 所含的电子数目为 {7N_{A}}
C. {28g} 乙烯和丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合物，完全燃烧消耗 {3mol} 氧气 {{\,\!}_{\;\;\;}}
D. {2.0gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数不同 {{\,\!}_{\;\;}}

A、标况下，二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B. {1mol—CH_{3}} 中含有 {9mol} 电子，含有的电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式相同， {28g} 乙烯和丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合物含 {CH_{2}} 的物质的量为 {{28g}{14g/mol}=2mol }，故完全燃烧消耗的氧气 {2mol×1.5=3mol}，故C正确；
D. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}，故 {2.0g} 混合物的物质的量为 {0.1mol}，由于两者均含 {10} 个中子，故 {0.1mol} 混合物中含 {N_{A}} 个中子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4 L} 氨气含有的质子数为 {17N_{A}}
C. 密闭容器中， {2 mol SO_{2}} 和 {1 mol O_{2}} 催化反应后分子总数为 {2N_{A}}
D. {1.0 mol CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 在光照下反应生成的 {CH_{3}Cl} 分子数为 {1.0N_{A}}

A. {1mol} 甲烷含有 {4molH}， {1mol} 乙烯含有 {4molH}，二者无论按何种比例，相当于 {1mol} 混合气体含有 {4molH}，则标准状况下， {11.2L} 甲烷和乙烯混合物中含 {H} 有 {11.2L÷22.4L/mol×4=2mol}，即含氢原子数目为 {2N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {22.4 L} 氨气含有的质子数为 {{22.4L}{22.4L/mol}×10×{N}_{A}mo{l}^{-1}= 10N_{A}}，故B错误；
C. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中， {2} {mol} {SO_{2}} 和 {1molO_{2}} 催化反应后分子总数不一定为 {2mol}，即不一定为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 在光照下发生取代反应，可同时生成 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 、 {CCl_{4}} 四种氯代物，故生成 {CH_{3}Cl} 的分子数小于 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为( )
 {-285.8 kJ·mol^{-1}} 、 {-283.0 kJ·mol^{-1}} 、 {-1366.8kJ·mol^{-1}} 、 {-890.3 kJ·mol^{-1})}
A. {H_{2}(g)}
B. {CO(g)}
C. {C_{2}H_{5}OH(l)}
D. {CH_{4}(g)}

A.不符合上述分析结果，故A错误；
B.符合上述分析结果，故B正确；
C.不符合上述分析结果，故C错误；
D.不符合上述分析结果，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，可逆反应 {A(g)+3B(g) 2C(g)} {ΔH < 0}，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A. 反应体系温度比起始高
B. {A} 和 {B} 的物质的量之比为 {1︰3}
C. 反应物和生成物的浓度均相等
D. {v(A)︰v(C)=1︰2}

A.该反应是放热反应，但是，达到平衡时反应体系的温度不一定比起始高，故A不符合题意；
B. {A} 和 {B} 的变化量之比为 {1}： {3}，不是物质的量，故B不符合题意；
C.达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度不一定相等，故C不符合题意；
D. {A} 和 {C} 的系数之比为 {1}： {2}，故平衡时正逆反应速率之比为 {1}： {2}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化学方程式书写正确的是( )
A. {CH_{4}+Cl {光照}{}CH_{2}Cl_{2}+H_{2}}
B. {H_{2}C=CH_{2}+Br_{2}→CH_{3}CHBr_{2}}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} {催化剂}{ }2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3} {稀硫酸}{ }CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}

A.} 甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为 {CH_{4}+Cl_{2} {光照}{}CH_{3}Cl+HCl}，故A错误；
B.乙烯与溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，方程式： {Br_{2}+CH_{2}=CH_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}，故B错误；
C.乙醇中含 {-OH}，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} {催化剂}{ }2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C正确；
D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解方程式是： {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O {稀硫酸}{ }CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A. 一定量的 {Fe} 与含 {1mol HNO_{3}} 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 {N_{A}}
B. {1mol FeCl_{3}} 溶于水形成的溶液中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {Fe} {{\,\!}^{3+}}
C. {0.01molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}} {N} {{\,\!}_{2}}，转移电子数目为 {0.02N} {{\,\!}_{A}}
D. {125gCuSO_{4}} {·5H} {{\,\!}_{2}} {O} 晶体中含有 {0.5N} {{\,\!}_{A}} 个 {Cu} {{\,\!}^{2+}}

A.铁与稀硝酸反应当硝酸过量时为： {Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}，当铁过量时为： {3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，只有部分氮被还原，因此被还原的氮原子数小于 {N_{A}}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液中因 {Fe^{3+}} 水解，故 {1mol FeCl_{3}} 溶于水形成的溶液中含有 {Fe^{3+}} 数目小于 {N_{A}} 个，故B错误；
C. {1mol} 镁从游离态变成化合态转移电子数目为 {2N_{A}}， {0.01molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg3N2}，转移电子数目为 {0.02N_{A}}，故C正确；
D. {125gCuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体为 {0.5mol}， {1molCuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体含有 {1molCu^{2+}}， {125gCuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体中含有 {0.5N_{A}} 个 {Cu^{2+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A. 在放电时，正极发生的反应是 {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)-2e^{-}=PbSO_{4}(s)}
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是 {PbSO_{4}(s)+2e^{-}=Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

A.} 铅蓄电池放电时，正极上 {PbO_{2}} 得电子被还原，电极反应式为 {PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，故A错误；
B、由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，放电时， {Pb} 被氧化，应为电池负极，故B正确；
C、由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故C错误；
D、由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，充电时，阳极发生的反应是 {PbSO_{4}+2H_{2}O=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+}
{4H^{+}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液，下列判断正确的是( )
A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序： {c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}
B. {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})}
C. 向 {Na_{2}S} 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D. 向溶液中加入少量 {NaOH} 固体，能促进水的电离

A.Na_{2}S} 溶液存在 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，则有 {c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，一般来说水解程度较小，则应有 {c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，故A正确；
B.溶液存在电荷守恒，应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})}，故B错误；
C.向 {Na_{2}S} 溶液中加水稀释， {c(OH^{-})} 降低，则 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.向溶液中加入少量 {NaOH} 固体， {c(OH^{-})} 增大，抑制水的电离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )
A. 中子数、质子数
B. 质量数、核电荷数
C. 最高正化合价数、负化合价数
D. 核外电子数、其阳离子核外电子数

A.氢原子没有中子， {1} 个质子，前者小于后者，故A错误；
B.质量数等于质子数 {+} 中子数，质子数等于核电荷数，若为普通 {H}，质量数等于核电荷数，故B错误；
C. {O} 、 {F} 没有正化合价，则没有最高正化合价，且第Ⅳ {A}，元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；
D.短周期的主族元素 {(H} 除外)，电子数 {=} 质子数，主族序数等于最外层电子数，则核外电子数一定大于主族序数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 {{_{39}}{^{89}}Y} 的说法正确的是( )
A. {Y} 在周期表中的位置是第 {4} 周期Ⅲ {B} 族
B. 属于非金属元素
C. {{_{39}}{^{89}}Y} 和 {{_{39}}{^{90}}Y} 是两种不同的核素
D. 核素 {{_{39}}{^{89}}Y} 的质子数与中子数之差为 {50}

A.根据 {Y} 的质子数为 {39}，故其在周期表中的位置为第 {5} 周期Ⅲ {B} 族，故A不符合题意；
B. {Y} 为过渡元素，为金属元素，故B不符合题意；
C. {{}_{39}^{89} {Y} } 和 {{}_{39}^{90} {Y} } 是两种不同的核素，故C符合题意；
D.核素 {{}_{39}^{89} {Y} } {Y} 的质子数与中子数之差为 {11}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质检验，其结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，加入 {HNO_{3}} 后，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 收集 {Cl_{2}} 时，用湿润的 {KI} 淀粉试纸放置于瓶口，试纸变蓝表明 {Cl_{2}} 已收集满
D. 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

A.白色沉淀可能为 {AgCl}，溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}}，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}， 故B错误；
C.氯气能氧化碘离子生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，检验收集满放在集气瓶口，则用湿润的 {KI} 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满，故C正确；
D. 焰色反应为元素的性质，则某样品的焰色反应呈黄色，可能为 {Na} 的单质或化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等、密度不等的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}}
B. 体积相等、密度不等的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}}
C. 等温、等体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
D. 等压、等体积的 {N_{2}} 和 {CO_{2}}

A. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量相等，质量相等时，根据 {n=\; {m\;}{M}\;=\; {N\;}{{N}_{A}} } 知，二者物质的量相等，则分子数相等，故A正确；
B.等体积不等密度的 {CO_{2}} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}}，二者质量不相等，但摩尔质量相等，所以二者物质的量不相等，则分子数不相等，故B错误；
C.根据 {PV=nRT} 可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的 {O} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；
D.如果温度不同，压强相同，体积相同的 {N} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} 的物质的量不等，则分子数不等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： {2H_{2}O(l){电解}{=\!=\!=\!=\!=}2H_{2}(g)+O_{2}(g)}，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )
A. 水煤气是二级能源
B. 水力是二级能源
C. 天然气是二级能源
D. 电能是一级能源

A.水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；
B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C.天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；
D.电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，将 {V_{1}} {mL} {0.1mol/L} {NaOH} 溶液和 {V_{2}} {mL} {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是( )
A. {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}
B. {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}
C. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
D. {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}

A.} 由于两溶液混合后溶液显示中性，则加入的氢氧化钠和醋酸的物质的量一定不相等，所以反应后的溶液中一定不满足物料守恒 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.混合后溶液呈中性，则一定满足 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，反应后的溶液中一定满足电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C.由于溶液中不满足物料守恒 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，则溶液中一定不满足： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.根据溶液显示中性可得： {c(H^{+})=c(OH^{-})}，再根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含非极性共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {KCl}
C. {N_{2}}
D. {H_{2}S}

A. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；
B. {KCl} 中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；
C. {N_{2}} 中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；
D. {H_{2}S} 中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表列出了某短周期元素 {R} 的各级电离能数据(用 {I_{1}} 、 {I_{2}……} 表示，单位为 {kJ·mol^{-1})}。
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {I} {{\,\!}_{1}} {I} {{\,\!}_{2}} {I} {{\,\!}_{3}} {I} {{\,\!}_{4}} {……} | | | | | |
| {R} {740} {1 500} {7 700} {10 500} | | | | | |
下列关于元素 {R} 的判断中一定正确的是( )
 {①R} 的最高正价为 {+3} 价
 {②R} 元素位于元素周期表中第Ⅱ {A} 族
 {③R} 元素第一电离能大于同周期相邻元素
 {④R} 元素基态原子的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}}
A. {①②}
B. {②③}
C. {③④}
D. {①④}

A.最外层应有 {2} 个电子，所以 {R} 的最高正价为 {+2} 价，故 {①} 错误；
B.最外层应有 {2} 个电子，所以 {R} 元素位于元素周期表中第Ⅱ {A} 族，故 {②} 正确；
C.元素周期表中第Ⅱ {A} 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故 {③} 正确；
D. {R} 元素可能是 {Mg} 或 {Be}，故 {④} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}
C. {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {KCl=K^{+}+Cl^{-}}

A.} 碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.氢氧化钠为强碱完全电离： {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}，故B正确；
C.硫酸为二元强酸，能完全电离 {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离 {KCl=K^{+}+Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {K_{2}S}
C. {MgCl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，故 {A} 正确；
B. {K} {{\,\!}_{2}} {S} 只有钾离子与硫离子形成的离子键，故B错误；
C. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C错误；
D.二氧化碳中存在碳原子和氧原子之间的共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体不能用排空气法收集的是( )
A. {NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Cl_{2}}
C. {NO}
D. {NO_{2}}

A.氨气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误；
B. {Cl} {{\,\!}_{2}} 密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误；
C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确；
D.二氧化氮密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A. 第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的
B. 元素周期表中的前 {20} 号元素属于短周期元素
C. 元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

A.1869} 年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，使化学知识具有较好的理论指导，故A正确；
B.元素周期表中的前 {18} 号元素属于短周期元素，而 {19} 、 {20} 号元素在长周期，故B错误；
C.主族元素的最外层电子数 {=} 主族序数，如 {Cl} 的最外层电子数为 {7}，位于ⅤⅡ {A} 族，故C正确；
D.由元素的位置可知元素的性质，如元素周期表右上角的 {F}，非金属性最强，易得电子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液与 {Al} 反应能放出 {H_{2}}，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性溶液中能发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {v(} 正)和 {v(} 逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下反应 {X(g)+3Y(g)} {⇌ } {2Z(g)} 达到平衡时，下列有关描述正确的是
A. 各物质的浓度相等
B. 各物质的质量保持不变
C. {v(} 正 {)=v(} 逆 {)=0}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的速率相等

A.达平衡状态各物质的浓度不变，而不一定相等，故A错误；
B.各物质的质量保持不变，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故B正确；
C.当体系达平衡状态时， {v(} 逆 {)=v(} 正 {) > 0}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的速率相等，不能判断反应是否达平衡状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 的分子个数为 {N_{A}}
B. 标准状况下 {0.1molC1_{2}} 溶于水，转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
C. {1 L 0.1 mol⋅L^{-1}} 氯化铁溶液中铁离子数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LN_{2}} 和 {2.24LO_{2}} 混合后气体分子数一定为 {0.2NA}

A.标况下 {SO_{3}} 为固态，故A错误；
B. {C1} {{\,\!}_{2}} 溶于水时，只有一部分 {C1_{2}} 与水发生化学反应，还有一部分 {C1_{2}} 以分子的形式存在，故B错误；
C.氯化铁溶液中有一部分铁离子发生水解反应，以氢氧化铁的形式存在，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 均为双原子分子， {2.24LN} {{\,\!}_{2}} 和 {2.24LO} {{\,\!}_{2}} 混合后气体分子数一定为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C. 为加快一定量的 {Zn} 与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成 {H_{2}} 总量，可加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 某海水电池总反应表示为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl═ Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，则负极反应式： {Ag-e^{-}+Cl^{-}═AgCl}

A.燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；
B.因铜活泼性弱于铁，与铁构成原电池铁做负极腐蚀更快，故B错误；
C.向稀 {H_{2}SO_{4}} 中加入少量的 {CuSO_{4}} 溶液，构成 {Zn} 、 {Cu} 原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；
D. {Ag} 元素的化合价由 {0} 价升高为 {+1}，则负极反应式： {Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 一定温度下， {pH=6} 的纯水中含有的 {OH^{-}} 数为 {10^{-6}N_{A}}
B. {5.6 g} 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 {0.2N_{A}}
C. 用惰性电极电解 {1 L} 浓度均为 {2 mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液，当有 {0.2N_{A}} 个电子转移时，理论上阴极析出 {6.4 g} 金属
D. 常温常压下， {56 g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 {4N_{A}}

A. {pH=6} 的纯水中含有的 {OH^{-}} 离子浓度 {10^{-6} mol/L}，水的体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；
B.由于常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应继续进行，故B错误；
C.有 {0.2N_{A}} 个电子转移时，转移的电子的物质的量为 {0.2mol}，由于银离子氧化性大于铜离子，电解时银离子先放电，阴极析出的金属质量大于 {6.4g}，故C错误；
D. {56 g} 乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数，计算 {56 gCH_{2}} 中碳原子数 {=56g14g/mol×N_{A}=4 N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂
B. 调味剂
C. 着色剂
D. 增稠剂

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 实验室制得的 {Cl_{2}} 中混有 {HCl}，可用饱和 {NaOH} 溶液除去
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
C. 以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁可制备金属镁
D. 可用金属钠置换熔融的 {TiCl_{4}} 制备金属钛

A.氯气也可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C.氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁，故C错误；
D. {Na} 的活泼性大于 {Ti}，在熔融状态下，钠能置换出 {Ti}，所以金属钠在高温下能将 {TiCl4} 中的钛置换出来，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，水作为还原剂的是
A. {CO+H_{2}O {高温}{=} CO_{2}+H_{2}}
B. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
C. {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

A.在反应 {CO+{H}_{2}O {高温}{=}C{O}_{2}+{H}_{2} } 中，氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；
B.在反应 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 中，水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.在反应 {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 中，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
D.在反应 {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}} 中，水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，做还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 ( )
A. {3s^{2}3p^{3}}
B. {4s^{2}4p^{1}}
C. {4s^{2}}
D. {3s^{2}3p^{5}}

A.最外层电子排布式为 {3s^{2}3p^{3}}，处于第三周期Ⅴ {A} 族，故A不符合；
B.最外层电子排布式为 {4s^{2}4p^{1}}，处于第四周期Ⅲ {A} 族，故B不符合；
C.最外层电子数为的 {4s^{2}} 元素可能为 {Ca} 或部分过渡元素，故C符合；
D.最外层电子排布式为 {3s^{2}3p^{5}}，处于第三周期Ⅶ {A} 族，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是( )
A. 硝酸钾和金刚石
B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰
D. 氯化钠和蔗糖

A.硝酸钾熔化时克服离子键，金刚石为原子晶体，熔化时克服共价键，故A错误；
B.晶体硅和水晶都为原子晶体，熔化时克服共价键，故B正确；
C.冰和干冰都为分子晶体，但冰熔化克服氢键，而干冰克服分子间作用力，故C错误；
D.氯化钠为离子晶体，蔗糖为分子晶体，所以熔化时克服的作用力不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某微粒的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A. 它的质子数一定是 {18}
B. 该元素原子核外可能有 {4} 个能层
C. 它的单质一定是强还原剂
D. 可以确定该微粒为 {Ar}

A.某微粒的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，可知该微粒含有 {18} 个电子，该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，因此不能确定质子数，故A错误；
B.某微粒的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，可知该微粒含有 {18} 个电子，可能为 {K^{+}}， {K} 原子核外有 {4} 个能层，故B正确；
C.氯离子核外有 {18} 个电子，氯气具有强氧化性，故C错误；
D.该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，不能确定该微粒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B. 用 {pH} 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 称取 {0.4gNaOH} 固体，置于 {100mL} 容量瓶中，加水溶解，配制 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液

A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故A错误；
B.用 {pH} 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润，故B正确；
C.试管加热不需要垫石棉网，故C错误；
D.容量瓶不能用来溶解固体和稀释溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {CuSO_{4}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体描述正确的是( )
A. 两者颜色不一样
B. 两者外观上都不透明
C. 两者都能产生丁达尔现象
D. 两者不能产生丁达尔现象

A. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液呈蓝色， {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体呈红褐色，两者颜色不一样，故A正确；
B.两者外观上都澄清透明，故B错误；
C. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液不能产生丁达尔现象， {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体能产生丁达尔现象，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液不能产生丁达尔现象， {Fe(OH)_{3}} 胶体能产生丁达尔现象，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液都能跟 {CaCl_{2}} 溶液反应得到白色沉淀
C. 某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D. {Na_{2}O_{2}} 可作供氧剂，而 {Na_{2}O} 不行

A. {Na_{2}O} 和水反应只生成碱，是碱性氧化物， {Na_{2}O_{2}} 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与跟 {CaCl_{2}} 溶液反应得到 {CaCO_{3}} 白色沉淀， {NaHCO_{3}} 溶液与 {CaCl_{2}} 溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C.某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，说明该物质中一定含钠元素，但不能确定是否含钾元素，因为钠灼烧发出的黄光易掩盖钾灼烧发出的紫色，所以观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 粉末与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可供给呼吸，但氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，不能做供氧剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L H_{2}} 中所含质子数、中子数均为 {2N_{A}}
B. {32g O_{2}} 气体和 {32g O_{3}} 气体的分子数之比为 {3}： {2}
C. {1L 1mol⋅L^{-1}} 的盐酸中所含粒子总数为 {2N_{A}}
D. {71g} 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 {3N_{A}}

A、氢气中不含中子，即中子数为 {0}，故A错误；
B、 {32g O} {{\,\!}_{2}} 气体和 {32g O} {{\,\!}_{3}} 气体的摩尔质量之比为 {2}： {3}，故 {32g O} {{\,\!}_{2}} 气体和 {32g O} {{\,\!}_{3}} 气体的分子数之比为的物质的量之比为 {3}： {2}，则分子数之比为 {3}： {2}，故B正确；
C、盐酸溶液中除了氢离子、氯离子，还有水分子等粒子，故溶液中的粒子总数多于 {2N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D、 {71g} 氯气的物质的量为 {1mol}，而氯气反应后变为 {-1} 价，故 {1mol} 氯气转移 {2mol} 电子即 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的性质的说法正确的是( )
A. 苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，甲苯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因为甲基活化了苯环
B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色
C. 裂化汽油能萃取溴水中的溴，使溴水褪色
D. {HNO_{3}} 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

A.} 甲苯与苯相比较，甲苯可被氧化生成苯甲酸，而苯环不变，说明苯环对甲基有影响，故A错误；
B.将铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，伸入无水乙醇中，氧化铜可氧化乙醇生成铜和乙醛，黑色变成红色，故B错误；
C.裂化汽油含有烯烃，可与溴水发生加成反应，不能用于萃取剂，故C错误；
D.硝酸与苯、甲苯、甘油、纤维素再浓硫酸作用下都可发生硝化反应，故D正确．
最终答案：D