callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A. 过量的 {NaOH} 溶液与 {AlCl_{3}} 溶液
B. 过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸
D. 过量的锌与 {18} {mol/L} 硫酸

A.} 过量的 {NaOH} 溶液与 {AlCl_{3}} 溶液反应是铝离子与过量的氢氧根反应，铝离子全部转化成偏铝酸根，氯化铝能完全反应，故A错误；
B.二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸过量，二氧化锰能完全反应，故B错误；
C.铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，铜过量，随反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，最终不能完全反应，故C正确；
D.过量的锌与 {18mol/L} 硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与 {18 mol/L} 硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 少量的金属铜加入到 {FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
D. 将少量 {NaOH} 溶液与足量 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液混合： {Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

A.} 碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B.少量的金属铜加入到 {FeCl_{3}} 溶液中，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中，离子方程式： {2H_{2}O+2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C错误；
D.将少量 {NaOH} 溶液与足量 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液混合，离子方程式： {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
B.电荷不守恒；
C.原子个数不守恒；
D.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式，书写正确的是( )
A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
B. {AlCl_{3}=Al^{3+}+Cl_{3}^{-}}
C. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {KMnO_{4}=K^{+}+Mn^{7+}+4O^{2-}}

A.} 硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式： {Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.氯化铝为强电解质，完全电离，电离方程式： {AlCl_{3}=Al^{3+}+3Cl^{-}}，故B错误；
C.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式： {KMnO_{4}=K^{+}+MnO_{4}^{-}}，故D 错误；
故选： {A} ．
A.硫酸铝是强电解质完全电离；
B.氯离子书写不正确；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不拆；
D.高锰酸根离子为原子团不能拆；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三个密闭容器中分别充入 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： {ρ(H_{2}) > ρ(N_{2}) > ρ(O_{2})}
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： {p(H_{2}) > p(N_{2}) > p(O_{2})}
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： {V(O_{2}) > V(N_{2}) > V(H_{2})}
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： {m(H_{2}) > m(N_{2}) > m(O_{2})}

A.当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是 {ρ(H_{2}) < ρ(N_{2}) < ρ(O_{2})}，故A错误；
B.根据 {PV=nRT= {m}{M}RT} 得 {PM= {m}{V}RT=ρRT}，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是 {p(H_{2}) > p(N_{2}) > p(O_{2})}，故B正确；
C.根据 {PV=nRT= {m}{M}RT} 得 {V= {mRT}{MP}}，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是： {V(O_{2}) < V(N_{2}) < V(H_{2})}，故C错误；
D.根据 {PV=nRT= {m}{M}RT} 得 {m= {PVM}{RT}}，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是 {m(H_{2}) < m(N_{2}) < m(O_{2})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
D. 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 {1nm〜100nm} 之间

A.} 用胆矾炼铜有新物质铜生成、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故A正确；
B.明矾水溶液中铝离子水解显酸性，能够与碱式碳酸铜反应，除去铜锈，故B正确；
C.氨水为混合物，不是电解质，故C错误；
D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 {1nm〜100nm} 之间，故D正确；
故选： {C} ．
A.有新物质生成的是化学变化；
B.明矾水溶液中铝离子水解显酸性；
C.电解质必须是化合物；
D.胶体本质特征是分散质微粒直径在 {1nm〜100nm} 之间．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 甘油作护肤保湿剂
C. 食醋除水垢
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

A.} 明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B.甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C.食醋除水垢，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，没有元素化合价的变化，故C错误；
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂， {Fe} 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 和 {H_{2}O} 六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 该反应一定为氧化还原反应
B. 若 {NH_{4}^{+}} 为产物，则 {Fe^{3+}} 也是产物
C. 该反应过程中，溶液的 {pH} 不断增大
D. 该反应的离子方程式中， {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 两者计量数之比为 {1}： {8}

A.反应中有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B.依据电子守恒和原子守恒电荷守恒，写出的氧化还原反应的离子方程式判断，若 {NH_{4}^{+}} 为产物，则 {Fe^{3+}} 也是产物，故B正确；
C.反应过程中消耗氢离子溶液 {PH} 增大，故C正确；
D.该反应的离子方程式中， {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 两者计量数之比为 {8}： {1}，故D正错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中一定不含离子键
B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 任何化学物质中均存在化学键
D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A.} 只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
C.单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；
D.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰 {.1} 体积“可燃冰”可贮载 {100～200} 体积的天然气 {.} 下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
D. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证

A.} 因为 {1} 体积“可燃冰”可贮载 {100～200} 体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B.因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；
C.根据题意： {1} 体积“可燃冰”可储藏 {100-200} 体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；
D.可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数中和为 {10}， {A} 与 {C} 在周期表中位于同一族， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )
A. {A} 与 {C} 可形成共价化合物
B. {A} 的简单氢化物的稳定性大于 {C} 的简单氢化物的稳定性
C. 原子半径： {A < B < C}
D. {B} 的氧化物的熔点比 {A} 的最高价氧化物熔点高

A. {A} 与 {C} 形成的化合物为 {SiC}，为共价化合物，故A正确；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性 {C > Si}， {A} 的简单氢化物的稳定性大于 {C} 的氢化物，故B正确；
C. {A} 为 {C} 元素、 {B} 为 {Mg} 元素、 {C} 为 {Si} 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为 {Mg > Si > C}，即 {A < C < B}，故C错误；
D. {A} 的氧化物二氧化碳为分子晶体， {B} 的氧化物氧化镁为离子晶体，则 {B} 的氧化物的熔点比 {A} 的最高价氧化物熔点高，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 将少量 {SO_{2}} 通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明 {NO_{3}^{-}} 将 {SO_{2}} 氧化生成了硫酸钡
B. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
C. 为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质，可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热
D. 已知 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}}，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大

A.} 将少量 {SO_{2}} 通入氨水和硝酸钡的混合溶液中，氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，碱性条件下硝酸根离子不能氧化二氧化硫，不能得到硫酸钡，故A错误；
B.在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大，故B正确；
C.乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.溶解平衡 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}} 中，加入适量 {CCl_{4}}，有利于溶解平衡 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}} 向右移动， {I_{2}} 溶解在 {CCl_{4}} 中显紫色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关获得晶体的途径，错误的是( )
A. 从熔融态结晶出来的硫
B. 熔融态物质急速冷却
C. 凝华得到的碘
D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

A.} 从熔融态结晶出来的硫，符合途径 {①}，故A正确；
B.熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，故B错误；
C.凝华得到的碘，符合途径 {②}，故C正确；
D.从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜，符合途径 {③}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素电离能由小排大排列正确的是( )
A. {Na < Mg < Al}
B. {C < O < N}
C. {Li < Na < K}
D. {F < Cl < Br}

A.} 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，Ⅱ {A} 族第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能 {Na < Al < Mg}，故A错误；
B.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素属于Ⅴ {A} 族 {2p} 能级容纳 {3} 的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能 {C < O < N}，故B正确；
C.同主族自上而下电离能降低，则电离能 {Li > Na > K}，故C错误；
D.同族元素从上到下电离能减小，则电离能： {F > Cl > Br}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氢键，下列说法正确的是( )
A. 氢键是一种共价键
B. 由分子组成的物质中都含有氢键
C. {HF} 的沸点高于 {HCl} 是由于 {HF} 分子间存在氢键
D. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

A.} 氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，故A错误；
B.氢键结合的通式，可用 {X-H…Y} 表示 {.} 式中 {X} 和 {Y} 代表 {F}， {O}， {N} 等电负性大而原子半径较小的非金属原子， {X} 和 {Y} 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故不是由分子组成的物质中都含有氢键，故B错误；
C. {HF} 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点： {HF > HCl}，故C正确；
D.由于 {H_{2}O} 中 {H-O} 键能较大，则 {H_{2}O} 较稳定，与氢键无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. {{\,\!}^{〔Fe(SCN)6〕3-}} 中的 {Fe^{3+}} 提供空轨道， {SCN^{-}} 中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D. 许多过渡元素的离子(如 {Cu^{2+}} 、 {Ag^{+}} 等)和某些主族元素的离子或分子(如 {N_{3}} 、 {H^{+}} 等)都能形成配合物

A.} 配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；
B.配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，如 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {H_{2}O} 中的 {O} 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键， {H_{2}O} 中 {H-O} 共价键， {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 形成离子键，故B错误；
C.在配合物离子 {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} 中，中心离子是 {Fe^{3+}}，提供提供空轨道接受孤对电子， {SCN^{-}} 中的硫原子提供孤电子对形成配位键，故C正确；
D.过渡元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与过渡元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子，过渡元素的离子(如 {Cu^{2+}} 、 {Ag^{+}} 等)提供提供空轨道接受孤对电子，主族元素的离子或分子(如 {N_{3}} 、 {H^{+}} 等)提供孤电子对，能形成配合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}} 的离子反应为 {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故B错误；
C.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为 {Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，由加成反应引起的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 由电石制乙炔

A.} 乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故A错误；
B.苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷，不饱和烃变成饱和的环戊烷，该反应为加成反应，故B正确；
C.油状液滴为硝基苯，苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应取代反应，故C错误；
D.电石为碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，该反应不属于加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 { {1}{3}} 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 可以不用温度计
C. 冷水从冷凝管上口入，下口出
D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

A.} 用蒸馏烧瓶加热液体时，液体的体积不超过容积的 { {2}{3}}，不少于 { {1}{3}}，并加入沸石，防止暴沸，故A正确；
B.制取蒸馏水时，水的沸点恒定，可以不用温度计，故B正确；
C.为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故C错误；
D.蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，故钠在氧气中燃烧生成 {Na_{2}O}
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

A.} 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成 {Na_{2}O}，故A错误；
B.钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以 {Na} 不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误
C. {Al} 在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以 {Al} 可以直接放在空气中，故C错误；
D.金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 同主族， {X} 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性； {Z} 、 {W} 、 {M} 是第 {3} 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 {Z > W > M.} 下列叙述正确的是( )
A. {Z} 是海水中含量最高的金属元素， {W} 是地壳中含量最多的金属元素
B. {X} 、 {M} 两元素氢化物的稳定性： {X < M}
C. {X} 和 {W} 的氧化物均可做耐高温材料， {M} 的氧化物可做太阳能电池
D. {X} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

A.} 海水中含量最高的金属元素应为 {Na}，故A错误；
B. {X} 为 {N} 元素， {M} 为 {Si} 元素，位于同周期，非金属性 {N > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C. {X} 为 {N} 元素， {W} 为 {Al} 元素， {X} 的氧化物不可做耐高温材料， {M} 为 {Si} 元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；
D. {X} 为 {N} 元素， {W} 为 {Al} 元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法正确的是( )
A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

A.} 生铁与钢的区别为含碳量不同，均含 {C} 元素，但钢中含碳量较低，故A错误；
B.金属的使用与金属活动性有关， {Al} 在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；
C.根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；
D.由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.5mL0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液和 {1.0mL0.1mol⋅L^{-1}BaCl_{2}} 溶液混合后得到浊液 {a}，过滤得到滤液 {b} 和白色沉淀 {c.} 下列分析不正确的是( )
A. 浊液 {a} 中存在沉淀溶解平衡： {BaSO_{4}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}
B. 若向滤液 {b} 中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液，无明显现象
C. 若向滤液 {b} 中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}BaCl_{2}} 溶液，会出现白色沉淀
D. 若向滤液 {b} 中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液，无明显现象

A.浊液 {a} 中的沉淀是 {BaSO_{4}}，存在的沉淀溶解平衡： {BaSO_{4}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}，故A正确；
B.在滤液 {b} 中 {Na_{2}SO_{4}} 过量，因此再加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，不会出现沉淀，故B正确；
C.该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的 {Na_{2}SO_{4}}，加入 {BaCl_{2}} 生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D.滤液 {b} 中含有 {Cl^{-}}，加入硝酸银后会生成 {AgCl} 白色沉淀，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
B. 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C. {1} {mol} 乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成 {3} {mol} {H_{2}O}
D. 一定条件下， {Cl_{2}} 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

A.} 苯只能和液溴在 {FeBr_{3}} 催化作用下发生取代反应，而不能与溴水发生加成和取代反应，根据相似相容原理，溴单质易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；
B.苯分子含有一种特殊的化学键，介于 {C-C} 和 {C═C} 之间的独特的键，故B正确；
C.乙烷的分子式为 {C_{2}H_{6}}，丙烯的分子式为 {C_{3}H_{6}}，所以不管他们的物质的量之比为多少， {1} 摩尔的该混合物都有 {6} 摩尔 {H} 原子，根据质量守恒可知，完全燃烧生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D.甲苯中的甲基和苯环的氢原子都可被取代，其中氯气在光照条件下可取代甲苯中甲基上的氢原子，在催化剂条件下可取代苯环的氢原子，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 二者发生氧化还原反应生成铁离子、 {S} 单质，离子方程式为 {FeS+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.漏掉铵根离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+2OH^{-}+HCO_{3}^{-}═NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {HCl} 是可溶性强电解质，写离子，离子方程式为 {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.醋酸和水是弱电解质、碳酸钙是难溶物写化学式，醋酸钙是可溶性强电解质写离子，二氧化碳是气体写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 短周期是指第 {1} 、 {2} 周期
B. 过渡元素全部是金属元素
C. {I A} 族的元索全部是金属元素
D. 元素周期表有 {8} 个副族

A.第一、二、三周期为短周期，故A错误；
B.过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
C.氢元素是 {I A} 族，是非金属元素，故C错误；
D.元素周期表是七个主族、七个副族、 {0} 族和ⅤⅢ族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲 {+} 乙 {→} 丙 {+} 丁，则满足条件的甲和丙为( )
A. 钠和氢气
B. 氯气和溴
C. 铝和铁
D. 碳和硅

A.钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；
B.氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；
C.铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；
D.碳和二氧化硅反应生成 {Si} 单质，且 {C} 和 {Si} 都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硅与氢氧化钾溶液反应： {Si+2OH^{-}+H_{2}O═SiO_{3}^{2-}+2H_{2}↑}
B. {Al(OH)_{3}} 溶于稀硝酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 往氨水中加入少量 {AlCl_{3}} 溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}═[Al(OH)_{4}]^{-}}
D. 把水玻璃滴入盐酸中： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}}

A.} 硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为： {Si+2OH^{-}+H_{2}O═SiO_{3}^{2-}+2H_{2}↑}，故A正确；
B. {Al(OH)_{3}} 溶于稀硝酸，氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+Al^{+}}，故B错误；
C.往氨水中加入少量 {AlCl_{3}} 溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸胶体，正确的离子反应为： {2H^{+}+SiO_{3}^{2-}═H_{2}SiO_{3}(} 胶体)，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组排列顺序 不正确的是( )
A. 热稳定性：碘化氢 { > } 溴化氢 { > } 氯化氢
B. 氧化性： {K^{+} < Na^{+}}
C. 最高正化合价：氯 { > } 硫 { > } 磷
D. 原子半径：钠 { > } 硫 { > } 氯

A.} 因为非金属性 {Cl > Br > I}，所以热稳定性 {HCl > HBr > HI}，故A错误；
B.因此金属性 { > Na}，金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，所以氧化性 {K^{+} < Na^{+}}，故B正确；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 的最外层电子数分别是 {5} 、 {6} 、 {7}，最高化合价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，故C正确；
D.同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：钠 { > } 硫 { > } 氯，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是( )
A. 原子的还原性： {K > Na > Mg > Al}
B. 氢化物的稳定性： {HCl < H_{2}S < PH_{3} < SiH_{4}}
C. 酸性： {H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 原子的氧化性： {F > Cl > S > P}

A.} 同周期从左到右，金属原子的还原性逐渐减弱，因此还原性 {Na > Mg > Al}，同主族自上而下，金属原子的还原性逐渐增强，因此还原性 {K > Na}，故A正确；
B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 {Cl > S > P > Si}，因此氢化物的稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > SiH_{4}}，故B错误；
C.因非金属性 {Cl > S > P > C}，所以酸性： {H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.因非金属性 {F > Cl > S > P}，所以原子的氧化性 {F > Cl > S > P}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B. 铝分别与足量的 {HCl} 溶液、足量的 {NaOH} 的溶液反应，产生的氢气前者多
C. 可用 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液和 {CO_{2}} 反应来制备 {H_{2}SiO_{3}}
D. {NaOH} 溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

A.} 铝活泼性弱于镁，铝粉与氧化镁共热不反应，故A错误；
B.足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液， {Al} 完全反应，等质量的 {Al} 产生氢气相同，故B错误；
C.碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故C正确；
D.因为 {NaOH} 能与玻璃中的 {SiO_{2}} 反应，化学方程式为： {2NaOH+SiO_{2}=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，所以不能用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存氢氧化钠，故D错误；
故选： {C} ．
A.铝活泼性弱于镁；
B.足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液， {Al} 完全反应；
C.碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理解答；
D.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述中正确的是( )
A. 任何能使熵值增大的过程都自发进行
B. 已知热化学方程式 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-Q} {kJ⋅mol^{-1}(Q > 0)}，则将 {2mol} {SO_{2}(g)} 和 {1mol} {O_{2}(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放出 {Q} {kJ} 的热量
C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D. {1} {mol} {NaOH} 分别和 {1} {mol} {CH_{3}COOH} 、 {1} {mol} {HNO_{3}} 反应，后者比前者放出的热量多

A. H-T S < 0} 的反应可自发进行，一般 { S > 0} 的反应可自发进行，如 {2C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{.}}{\;}2CO} 为熵增的反应，常温不能自发进行，故A错误；
B.为可逆反应，不能完全转化， {2mol} {SO_{2}(g)} 和 {1mol} {O_{2}(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于 {Q} {kJ}，故B错误；
C.可直接从自然界或得太阳能、风能、水能等，不需要经过化学变化，故C错误；
D.均生成 {1mol} 水，且醋酸电离吸热，中和反应为放热反应，则 {1} {mol} {NaOH} 分别和 {1} {mol} {CH_{3}COOH} 、 {1} {mol} {HNO_{3}} 反应，后者比前者放出的热量多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. {0.2mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{‑})=c(H^{+})}
D. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{‑} )}

A.0.2mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，物料守恒 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，得到 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故A正确；
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合，一水合氨为弱电解质又电离出氢氧根离子，溶液显碱性： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{‑}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.新制氯水中加入固体 {NaOH} 溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{‑} )}，故D错误；
故选： {A}。
A. {0.2mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析；
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合，一水合氨为弱电解质又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
D.溶液中一定存在电荷守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验事实能达到目的是( )
编号 实验内容 实验目的 {A} 分别测定室温下等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，后者较大 证明非金属性 {S > C} {B} 室温下，用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1mol⋅L^{-1} NaClO} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱 {C} 向含有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {BaC1_{2}} 固体，溶液红色变浅 证明 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡 {D} 向 {10mL 0.2 mol/L NaOH} 溶液中滴入 {2} 滴 {0.1 mol/LMgCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 {2} 滴 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 {Ksp}： {Mg(OH)_{2} > Fe(OH)_{3}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 测定室温下等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
B. {NaClO} 溶液具有漂白性，不能利用 {pH} 试纸测定其 {pH}，则不能比较酸性，故B错误；
C.含有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {BaC1_{2}} 固体，溶液红色变浅，可知水解平衡逆向移动，该实验可证明 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡，故C正确；
D. {NaOH} 溶液过量，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 {Ksp}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，某一气态平衡体系中含有 {X(g)} 、 {Y(g)} 、 {Z(g)} 、 {W(g)} 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： {K= {c(X) c^{2}(Y)}{c^{2}(Z) c^{2}(W)}}，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数 {K} 增大
B. 增大压强， {W(g)} 质量分数增加
C. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D. 增大 {X(g)} 浓度，平衡向正反应方向移动

A.由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B.增大压强，平衡向正反应方向移动， {W(g)} 体积分数减小，故B错误；
C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；
D.增大 {X(g)} 浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Fe} 与 {S} 混合加热生成 {FeS_{2}}
B. {NaHCO_{3}} 的热稳定性大于 {Na_{2}CO_{3}}
C. 铁与硝酸反应后溶液中一定有 {Fe^{3+}} 存在
D. {Zn} 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

A.Fe} 与 {S} 混合加热生成 {FeS}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 在高温下分解， {Na_{2}CO_{3}} 在高温下不分解，因此 {NaHCO_{3}} 的热稳定性小于 {Na_{2}CO_{3}}，故B错误；
C. {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，在 {Fe} 大量过量的情况下，溶液中没有 {Fe^{3+}} 存在，故C错误；
D. {Zn} 是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 钠和水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
D. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HClO+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.次氯酸溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明溶液中： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. 水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-11}mol/L} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 中性溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能使苯酚变紫色的溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 离子之间不反应，溶液澄清透明，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-11}mol/L} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不会是中性溶液，故C错误；
D.能使苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够与硫离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}→K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 则下列判断不正确的是( )
A. 若有 {0.2mol} 氧化剂反应，则转移电子的物质的量为 {1.0mol}
B. 若氧化产物比还原产物多 {0.35mol}，生成 {8.96LN_{2}(} 标准状况)
C. 若氧化产物比还原产物多 {0.35mol}，有 {0.050molKNO_{3}} 被氧化
D. {KNO_{3}} 的氧化性强于 {N_{2}}

A.若有 {0.2mol} 氧化剂反应，则转移电子的物质的量 {=0.2mol×(5-0)=1.0mol}，故A正确；
B.若氧化产物比还原产物多 {0.35mol}，则生成标准状况氮气的体积 {= {0.35mol}{15-1}×16×22.4=8.96L}，故B正确；
C.若氧化产物比还原产物多 {0.35mol}，则氧化剂 {KNO_{3}} 的物质的量 {= {0.35mol}{15-1}=0.050molKNO_{3}}，氧化剂被还原，故C错误；
D.硝酸钾是氧化剂，氮气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 {KNO_{3}} 的氧化性强于 {N_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应有一定的限度 {.} 可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在 {.} 一定条件下，可逆反应 {2A⇌B+3C}，在四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率 {A} {v_{A}=2} {mol/(L⋅min)} {v_{B}=2} {mol/(L⋅min)} {B} {v_{A}=2} {mol/(L⋅min)} {v_{C}=2} {mol/(L⋅min)} {C} {v_{A}=1} {mol/(L⋅min)} {v_{B}=2} {mol/(L⋅min)} {D} {v_{A}=1} {mol/(L⋅min)} {v_{C}=1.5} {mol/(L⋅min)}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、 {A} 物质的正反应速率 {υA=2mol/(l⋅min)}，逆反应速率 {υB=2mol/(l⋅min)}，则逆反应速率 {υA=4mol/(l⋅min)}， {A} 的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；
B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {2mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 { {3}{4}mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故B错误；
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {B} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {4mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故C错误；
D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {1.5mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {1mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率相等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，向一体积为 {2L} 的恒容密闭容器中充入 {2mol} {A} 、 {1mol} {B}，发生如下反应： {2A(g)+B⇌3C(g) H=-Q} {kJ/mol(Q > 0).} 经过 {60s} 达到平衡，测得 {B} 物质的量为 {0.2mol}，下列对该平衡的叙述正确的是( )
A. 用 {A} 浓度表示该反应速率为 {1.6mol/(L⋅min)}
B. 若使容器体积变为 {1} {L}，则 {C} 的物质的量一定减小
C. 达到平衡，测得放出热量为 {x} {kJ}，则 {x=Q}
D. 若向容器再充入 {1} {mol} {C}，重新达到平衡， {A} 的体积分数保持不变，则 {B} 为气态

A、 {C} 的反应速率 {V= { c}{ t}= { {2.4mol}{2L}}{1min}=1.2mol/L⋅min}，故A错误；
B、若使容器变为 {1L}，体系压强增大 {B} 为气体，平衡不动， {C} 物质的量不变，若 {B} 为液体，平衡逆向进行， {C} 物质的量减小，故B错误；
C、反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡，测得放出热量为 {xkJ}，则 {x < Q}，故C错误；
D、若向容器再充入 {1mol} {C}，压强增大，重新达到平衡， {A} 的体积分数保持不变说明平衡不动，则 {B} 为气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，将体积为 {V_{A}} L、浓度为 {a} {mol/L} 的一元酸 {HA} 与体积为 {V_{B}} L、浓度为 {b} {mol/L} 的一元碱 {BOH} 混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是( )
A. 混合液的 {pH=7}
B. {a=b}
C. 混合液中 {Kw=[c(H^{+})]^{2}}
D. {a=b}， {V_{A}=V_{B}}

A.溶液的温度未知，无法确定混合溶液中氢离子浓度，所以判断混合溶液的 {pH} 大小，故A错误；
B.混合溶液呈中性，说明混合溶液中 {c(B^{+})=c(A^{-})}，但无法判断 {a} 、 {b} 的关系，故B错误；
C.混合液恰好呈中性，说明混合溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {Kw=[c(H^{+})]^{2}}，故C正确；
D.混合溶液呈中性，说明混合溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})} 、 {c(B^{+})=c(A^{-})}，电解质的强弱未知，所以无法判断 {a} 、 {b} 及 {V_{A}} 、 {V_{B}} 的关系，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B. 风力发电时，风能主要转化为电能
C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

A.} 电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B.风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；
D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列操作、现象，所得结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 向 {25mL} 冷水和沸水中分别滴入 {5} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液 前者为黄色．后者为红褐色 温度升高， {Fe^{3+}} 的水解程度增大 {B} {NaOH} 的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 产生的气体为乙烯 {C} 铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸 剩余金属质量减小 铝与稀硫酸反应使剩余金属质量减小 {D} 盛有 {NO_{2}} 的集气瓶中加入一定量水 气体变为无色 {NO_{2}} 是酸性氧化物 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高， {Fe^{3+}} 的水解程度增大，故A正确；
B.消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；
C.铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和 {NO}，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．
最终答案：A