callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应速率的说法中，错误的是
A. 反应速率可衡量化学反应的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 {0}
D. 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，故A正确；
B.反应速率的大小主要由反应物本身决定，如中和反应瞬间完成，而煤的形成要经过漫长的过程。所以反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故B正确；
C.可逆反应达到化学平衡状态时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，同一物质的正逆、反应的速率相等但不为 {0}，故C错误；
D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 次氯酸
B. 浓硫酸
C. 氯气
D. 二氧化硫

A. 次氯酸溶于水可以导电，是电解质，故A正确；
B. 浓硫酸是混合物，不是电解质，故B错误；
C.氯气是单质，不是电解质，故C错误；
D.二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡体系下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡逆向移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡正向移动
C. 加入少量 {0.1 mol·L^{-1}} 盐酸，溶液中 {c(H^{+})} 减小
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡正向移动

A.加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C.加入少量 {0.1 mol/LHCl} 溶液， {HCl} 在溶液中完全电离，溶液中 {c(H^{+})} 增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为 {5} 个连续的自然数)的顺序排列如下：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} {E} | | | | |
下列说法中正确的是
A. {E} 元素的最高化合价为 {+7} 时， {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价
B. {A(OH)_{n}} 为强碱时， {B(OH)_{m}} 也一定为强碱
C. {H_{n}DO_{m}} 为强酸时， {E} 的非金属性一定很强
D. {H_{n}CO_{m}} 为强酸时， {E} 的单质可能有强还原性

A. {E} 元素的最高化合价为 {+7} 价时， {D} 元素的最高化合价必为 {+6} 价，则 {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价，故A正确；
B. {A(OH)_{n}} 为强碱时， {B(OH)_{m}} 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；
C. {H_{n}DO_{m}} 为强酸，即 {D} 元素的非金属性很强，原子序数比 {D} 大 {1} 的 {E} 可能为非金属性比 {D} 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
D.元素 {C} 与元素 {E} 的关系可这样举例如： {C} 是 {{\,\!}_{16}S}，则 {E} 是 {{\,\!}_{18}Ar}； {C} 是 {{\,\!}_{17}Cl}，则 {E} 是 {{\,\!}_{19}K}，不在同一周期，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性 {.} 制备时将含等物质的量的 {FeSO_{4}} 和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液混合，再滴入稍过量的 {NaOH} 溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 {5.5～36nm} 之间的磁流体 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 所得的分散系中水是分散质
D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

A.分散质粒子直径在 {5.5～36nm} 之间，所得分散系为胶体，故A错误；
B.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C.所得分散系中水容纳分散质的物质，故是分散剂，故C错误；
D.分散性属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为符合安全要求的是
A. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

A. 配制稀硫酸时应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故A错误；
B.水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故B错误；
C.氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故C正确；
D.浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上 {3\%～5\%} 的碳酸氢钠溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{–}} 、 {Cl^{–}}
B. 可以使 {PH} 试纸变蓝的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {C{{O}_{3}}^{2-} } 、 {N{{O}_{3}}^{-} }
C. {c} {(Fe^{2+} ) =1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Mn{{O}_{4}}^{-} } 、 {S{{O}_{4}}^{2-} }
D. 能使石蕊试液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {S{{O}_{4}}^{2-} } 、 {HC{{O}_{3}}^{-} }

A.无色溶液则溶液中铁离子与硫氰根离子不能大量存在，故A错误；
B.可以使 {PH} 试纸变蓝的溶液即碱性溶液中，四种离子均能大量存在，故B正确；
C.亚铁离子与高锰酸根离子会发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D.能使石蕊试液变红的溶液即酸性溶液，碳酸氢根离子不能大量存在，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 碳酸钠溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 常温下 {pH=13} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能溶解氧化铁的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B.这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.酸性或碱性条件下， {HCO_{3}^{-}} 和氢离子或氢氧根离子都能反应而不能大量共存，故C错误；
D.溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机化学实验的说法中，错误的是( )
A. 实验室制乙炔：用食盐水代替蒸馏水
B. 乙烯和乙醇都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液接收生成物
D. 分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法

A.实验室制乙炔， {CaC_{2}} 与水反应太剧烈，用食盐水代替蒸馏水，可以减慢化学反应速率，故A正确；
B.酸性 {KMnO_{4}} 溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液接收生成物，故C正确；
D.甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 的叙述中正确的是( )
A. 其氢氧化物中碱性最强的是 {LiOH}
B. 离子的氧化能力最强的是 {Cs^{+}}
C. 原子半径随核电荷数的增大而增大
D. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

A.依据同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物碱性依次增强可知， {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs}，氢氧化物中碱性最强的是 {CsOH}，故A错误；
B.同主族元素从上到下离子的氧化能力依次减弱，氧化能力最强的是 {Li^{+}}，故B错误；
C.同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C正确；
D.同主族元素从上到下单质熔沸点依次减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 在 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C.在 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 分别与 {OH^{-}} 反应，则不能共存，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {H_{2}}。下列有关说法正确的是( )
 {①} 太阳光催化分解水制氢： {2H_{2}O(l) = 2H_{2}(g)+ O_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}=+571.6kJ/mol} 
 {②} 焦炭与水反应制氢： {C(s)+ H_{2}O(g)⇌ CO(g)+ H_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}=+131.3kJ/mol} 
 {③} 甲烷与水反应制氢： {CH_{4}(g)+ H_{2}O(g) = CO(g)+3H_{2}(g)} {Δ} {H} {=+206.1kJ/mol}
A. 反应 {①} 中电能转化为化学能
B. 反应 {②} 为放热反应
C. 反应 {③} 若使用催化剂， {Δ} {H} {{\,\!}_{3}} 将减小
D. 反应 {CH_{4}(g) = C(s)+2H_{2}(g)} 的 {Δ} {H} {=+74.8kJ/mol}

A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B.反应的 { H_{2} > 0}，故该反应为吸热反应，故B错误；
C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D.根据盖斯定律，目标反应 {CH_{4}(g)═C(s)+2 H_{2}(g)} 相当于 {③-②}，故 { H= H_{3}- H_{2}}， { H=206.1kJ/mol-131.3kJ/mol=74.8kJ/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
B. 铅蓄电池放电时的正极反应 {{\,\!}} {PbO_{2} +2e^{-}+4H^{+}═ Pb^{2+}+2H_{2}O}
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 {3NH_{3}⋅H_{2}O + Al^{3+}═ Al(OH)_{3}↓+3 NH_{4}^{+}}
D. 用过量 {FeBr_{2}} 溶液吸收少量 {Cl_{2}} {Br^{-}+ Cl_{2}═ Br_{2}+2Cl^{-}}

A.漂白粉溶液中通入过量二氧化碳， {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+2H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}+2HClO}，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O++CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.铅蓄电池放电时的正极反应为： {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水的反应为： {3NH_{3}⋅H_{2}O + Al^{3+\;}═ Al(OH)_{3}↓+3 NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.用过量 {FeBr_{2}} 溶液吸收少量 {Cl_{2}}，则氯气主要和 亚铁离子发生反应，则离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. {CO_{2}} 和 {H_{2}S}
B. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}
C. {NaOH} 和 {NaCl}
D. {CCl_{4}} 和 {KCl}

A.固体 {CO_{2}} 和 {H_{2}S} 都是分子晶体， {CO_{2}} 和 {H_{2}S} 都只含共价键，故A正确；
B.固体 {SO_{2}} 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故B错误；
C. {NaOH} 中含离子键和共价键，为离子晶体， {NaCl} 只含离子键， {NaCl} 为离子晶体，故C错误；
D. {KCl} 只含离子键， {KCl} 为离子晶体， {CCl_{4}} 是分子晶体， {CCl_{4}} 中只含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 等浓度的 {HF} 溶液与 {NaF} 溶液中，前者 {c(F^{-})} 大
B. 室温时 {pH=3} 的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液加入少量 {NaOH} 固体后， {c(CO_{3}^{2-})} 增大
D. {0.2 mol/L} 醋酸溶液与 {0.1 mol/L} 醋酸醋酸溶液中 {c(H^{+})} 之比为 {2∶1}

A.等浓度的 {HF} 溶液， {HF} 微弱电离生成 {F^{-}}， {NaF} 溶液中， {NaF} 完全电离，后者 {c(F^{-})} 大，故A错误；
B.室温时 {pH=3} 的盐酸与醋酸溶液，， {c(H^{+})} 相等，故水电离程度相同，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液加入少量 {NaOH} 固体后， {c(OH-)} 增大， {CO_{3}^{2-}} 水解程度减小， {c(CO_{3}^{2-}} )增大，故C正确；
D.醋酸是弱酸，越稀越电离，故 {0.2} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 乙酸溶液的电离程度小于 {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 乙酸溶液的电离程度，故 {c(H} {{\,\!}^{+}} )之比小于 {2}： {1}，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A. {NaNO_{3}}
B. {Al(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {KOH}

A.硝酸钠属于强酸强碱盐，与稀盐酸、氢氧化钠均不能反应，故A错误；
B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B正确；
C.硫酸属于强酸，能和 {NaOH} 反应生成盐，但和稀盐酸不反应，故C错误；
D.氢氧化钾属于碱，能和稀盐酸反应生成盐，但和氢氧化钠不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B. 盛放 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C. 将 {AlCl_{3}} 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 {Al_{2}O_{3}}
D. 草木灰常与铵态氮肥混合施用，便于同时满足植物钾肥和氮肥的需求

A.碳酸钠水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，去油污效果越好，故A正确；
B.碳酸钠溶液显碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应，使瓶口与瓶塞粘在一起，故B正确；
C.氯化铝是挥发性酸形成的强酸弱碱盐，加热时会促进水解，蒸干后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故C正确；
D.草木灰是碳酸钾显碱性，铵态氮肥有铵离子，与碱性物质会产生氨气挥发，造成肥效减小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{(2017·} 广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 {MgCl_{2})} 制备金属镁，其工艺流程如下。
 {�郏_x001E_�緼鰽9�8��o4鱽6驩x_x0013_o:鱪娩)b�l銷�纙_x0007_q=罂_x0005x0013_緻髞;鬚w_x0013_�_x0007_A:_x0007_���N竭滥��M皆 ;_x000F_悷n寋_x0004_�_x0014x0010_拣崮_x0014x0010_槛m9 窢妦翙玨�娩-鳞NB�翠-鳞NB�篡m9 檩�毝副�渺_x0011_6驩x_x0013_o4鱽6蟑v�B�⒍蜠�=驩6_x0013_�餛;�t_x0013_�_x0007_蚊�郏_x001E_� ホNBm�煱fj阝前�pv訍�m9 pv訍�m6跱Bzw{_x0006_f,{ N�_x001E_勮_x001E_佦胞_x0004_M加�弁=郙茧莼_x000F_惀奾�_x0004_M�_x000F__x0013_痺�8_x0004_?B_x0013_ou_x0003_^娩{{"}}郏_x001E_� ホNBm�煱fj阝前�pv訍�m9 pv訍�m6跱Bzw{_x0006_f,{ -侊■訍泎_x0008_ъ_x0019_毝副�B�翠.B跱B�翠.B跰队悶澽翙玨��胞_x0004_M加�弁=郙茧莼_x000F_惀奾�_x0004_p�爐鱽:_x0007_���N竭滥��M皆 �悷n寋_x0004_�梞9 窢妦翙玨�娩-鳞NB�翠-鳞NB�篡m9 檩�毝副�渺_x0011_6驩x_x0013_o4鱽6蟑v�B�⒍蜠�;鱻y_x0013_�_x0003_~�癉胼�N_x0001x000F_袆圯@甙�鲨前L儼} 
下列说法错误的是( )
A. 在实验室实施操作 {①} 需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B. {Mg(OH)_{2}→ MgCl_{2}} 的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}
C. 操作 {②} 是将 {MgCl_{2}} 溶液蒸干后冷却结晶
D. 操作 {④} 阴极和阳极产物的质量比是 {24∶71}

A.依据题意，操作 {①} 是过滤，所以需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B. {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}→ } {MgCl} {{\,\!}_{2}} 的离子方程式为： {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Mg} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，符合题意，故B正确；
C.依据题意，操作 {②} 是将 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液变成 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 固体，但是蒸干后得到是氧化镁，故C错误；
D.操作 {④} 阴极是镁和阳极产物是氯气，依据电子守恒可得，二者的质量比是 {24∶71}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C.催化剂可降低活化能，故C错误；
D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表结构的说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表 {IIA} 族
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 某元素原子核外的电子数为 {20}，则它是第四周期第 {IIA} 族元素
D. 除短周期外，其他周期均为 {18} 种元素，副族元素没有非金属元素

A.原子最外层电子数为 {2} 的元素有 {He} 、第Ⅱ {A} 族元素、第Ⅱ {B} 族元素等，不一定为 {IIA} 族，故A错误；
B、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故B错误；
C、某元素原子核外的电子数为 {20}，则它是钙，是第四周期第 {IIA} 族元素，故C正确；
D、除短周期外，四、五周期均为 {18} 种元素，第六周期有 {32} 种元素，第七周期有 {26} 种元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )。
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除第一周期外，其他周期均有 {18} 个元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A.在短周期中， {F} 元素无正化合价，只有负价和零价，而 {F} 在ⅥⅠ {A} 族，故A错误；
B.第六周期有 {32} 种元素，故B错误；
C.副族元素全部是金属元素，故C正确；
D.碱金属指除 {H} 之外的第Ⅰ {A} 族的元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气
B. 以焦炭和水制取水煤气(含 {CO} 和 {H_{2})} 后分离出氢气
C. 用铁和盐酸反应放出氢气
D. 由热电站提供电力电解水产生氢

A.} 太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；
B.焦炭是不可再生资源，故B错误；
C.用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；
D.电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误。
故选： {A}。
以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺 {.} 而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，等体积的浓度均为 {0.1 mol/L} 的下列两个水溶液体系分别达到平衡：
 {①} 醋酸溶液： {CH_{3}COOH⇌ } {CH_{3}COO^{-} + H^{+}} 
 {②} 醋酸钠溶液： {CH_{3}COO^{-} + H_{2}O⇌ } {CH_{3}COOH + OH^{-}}，有关叙述中正确的是
A. 加入等体积水后， {①} 中 {[OH^{-}]} 增大， {②} 中 {[OH^{-}]} 减小
B. {B} 加入等体积水后，只有 {②} 中平衡向右移动
C. {CH_{3}COOH]} 与 {[CH_{3}COO^{-}]} 之和， {① > ②}
D. {①} 和 {②} 中，由水电离出的 {[H^{+}]} 相等

A.加入等体积水后， {①} 中 {c(H^{+})} 减小， {②} 中 {c(OH^{-})} 减小，由 {Kw} 不变可知， {①} 中 {c(OH^{-})} 增大，故A正确；
B.加水促进弱酸的电离，促进盐的水解，则 {①②} 均向右移动，故B错误；
C.酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，则 {①} 和 {②} 中，由水电离出的 {c(H^{+})} 不同，故C错误；
D.溶液中遵循物料守恒，则等体积等浓度的醋酸、醋酸钠溶液中， {c(CH_{3}COOH)} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之和： {①=②}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将少量 {SO_{2}} 通入 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中发生反应： {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O═SO{_{4}}{^{2-}}+2Fe^{2+}+4H^{+}}；然后再加入 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液，发生反应： {Cr_{2}O{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}。下列判断正确的是
A. 还原性： {Cr^{3+} > Fe^{2+} > SO_{2}}
B. 氧化性： {Cr_{2}O{_{7}}{^{2-}} > SO_{2} > Fe^{3+}}
C. 两个反应中 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 均作还原剂
D. {Cr_{2}O{_{7}}{^{2-}}} 能将 {SO_{2}} 氧化成 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A.反应 {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}} 中， {SO_{2}} 是还原剂， {Fe^{2+}} 是还原产物，所以还原性： {Fe^{2+} < SO_{2}}，故A错误；
B.反应 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O} 中，氧化剂是 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，氧化产物是 {Fe^{3+}}，所以氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+}}，反应 {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}} 中， {SO_{2}} 是还原剂， {Fe^{3+}} 是氧化剂，所以氧化性 {SO_{2} < Fe^{3+}}，故B错误；
C.第一个反应中 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 做氧化剂，第二个反应中 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 是氧化产物，故C错误；
D.具有强氧化性的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 能将还原性的 {SO_{2}} 氧化成 {SO_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀 {H_{2}SO_{4}} 时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明 {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电
D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

A.分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小； {1nm-100nm} 为胶体；小于 {1nm} 为溶液，大于 {100nm} 为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；
B.因 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体加入稀硫酸产生聚沉现象， {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；
C.胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；
D.胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C. {《} 本草经集注 {》} 中记载了区分硝石 {(KNO_{3})} 和朴消 {(Na_{2}SO_{4})} 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”
D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

A.明矾在水中水解后溶液呈酸性，可以用于清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B.生石灰遇水变熟石灰，具有较强腐蚀性且过程中会放出大量的热，可以用于处理因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体，故B正确；
C. {《} 本草经集注 {》} 中记载了区分硝石 {(KNO} {{\,\!}_{3}} )和朴消 {(Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} )的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”中钾的焰色反应为紫色，故C正确；
D.煤的气化和液化等都是化学变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是：
A. {O_{2}} 与 {O_{3}} 互为同分异构体
B. 红磷和白磷在一定条件下可以相互转化为物理变化
C. 液溴和溴蒸气是同素异形体
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

A. {O_{2}} 与 {O_{3}} 是同一种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B.红磷和白磷是不同的物质在一定条件下可以相互转化，为化学变化，故B错误；
C.液溴和溴蒸气状态不同是同一种物质，故C错误；
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如 {C} 的燃烧，需要加热是放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：C、 {N} 、 {S} 都是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {HCl} 废气
C. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 都能与 {H_{2}O} 反应，其反应原理相同

A.CO} 、 {NO} 为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；
B. {NO_{2}} 、 {HCl} 会污染空气，所以要进行尾气处理， {NO_{2}} 、 {HCl} 都可以和 {NaOH} 溶液反应，故B正确；
C.氮气和氧气反应生成 {NO}， {NO} 被氧气氧化生成二氧化氮， {S} 在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D. {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 、 {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}} 中没有电子转移属于非氧化还原反应， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 中有电子转移属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入酚酞呈红色的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
B. 含有大量 {NO_{3}^{-}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {Na+} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. 强酸性溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 含有 {NaHSO_{4}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 加入酚酞呈红色的溶液呈碱性， {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成铁离子和 {NO} 而不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存，故C错误；
D.这几种离子之间不反应，且和硫酸氢钠不反应，所以能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1 mol H_{2}} 在 {O_{2}} 中完全燃烧生成液态水时，放出 {285.8 kJ} 热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)} {Δ} {H} {=-285.8 kJ·mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)} {Δ} {H} {=-571.6 kJ·mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)} {Δ} {H} {=+571.6 kJ·mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(l)===H_{2}O(g)} {Δ} {H} {=+285.8 kJ·mol^{-1}}

A. {2mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {285.8kJ×2=571.6kJ}，所以 { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.由 {A} 中可知： {2mol} 氢气燃烧生成液态水， { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.氢气燃烧反应为放热反应， { H} 值应为负值，故C错误；
D.氢气燃烧反应为放热反应， { H} 值应为负值，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12} mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在 {c(H^{+})={{K}_{W}} mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}}
C. 常温下， {{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{-12}} 的溶液： {K^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {pH=13} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.在 {c(H^{+})= {K_{W}}mol/L} 的溶液，显中性，不能大量存在 {Fe^{3+}}，且 {Fe^{3+}} 分别与 {HCO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 相互促进水解， {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离，不能共存，故B错误；
C.常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {pH=13} 的溶液，显碱性，不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发 {.} 有关该反应的下列说法正确的是( )
A. { H > 0}， { S > 0}
B. { H > 0}， { S < 0}
C. { H < 0}， { S > 0}
D. { H < 0}， { S < 0}

A. H > 0}， { S > 0}，要使 { H-T S < 0}， {T} 值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B. { H > 0}， { S < 0}， { H-T S > 0}，任何温度下都不能自发进行，故B错误；
C. { H < 0}， { S > 0}， { H-T S < 0} 一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D. { H < 0}， { S < 0}，要使 { H-T S < 0}， {T} 值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；
故选： {D} ．
依据反应自发进行的判据： { H-T S < 0} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 神农本草经 {》} 说：“水银 {……} 镕化(加热)还复为丹。” {《} 黄帝九鼎神丹经 {》} 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热 {Hg} 制得的。这里的“丹”是指
A. 氯化物
B. 合金
C. 硫化物
D. 氧化物

A.在土釜中加热 {Hg}，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于氧化物，不是氯化物，故A错误；
B.在土釜中加热 {Hg}，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于氧化物，不是合金，故B错误；
C.在土釜中加热 {Hg}，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于氧化物，不是硫化物，故C错误；
D.在土釜中加热 {Hg}，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于氧化物，所以“丹”是指氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z}，原子序数依次增大。 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {Y} 原子核电荷数等于 {W} 原子核电荷数的 {2} 倍， {R} 原子最外层电子数与 {X} 原子最外层电子数相差 {1}。下列叙述正确的是
A. {R} 在化合物中显 {+1} 价
B. 最高价氧化物的水化物的碱性： {X > R}
C. 原子半径： {X > Y > Z}
D. 简单气态氢化物的热稳定性： {Y > W}

A. {R} 为 {Mg}，在化合物中表现 {+2} 价，故A错误；
B. {X} 为 {Al} 、 {R} 为 {Mg}，金属性 {Mg > Al}，故最高价氧化物的水化物的碱性： {X < R}，故B错误；
C. {X} 为 {Al} 、 {Y} 为 {S} 、 {Z} 为 {Cl}，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径： {Al > S > Cl}，故C正确；
D. {Y} 为 {S} 、 {W} 为 {O}，非极性 {O > S}，故简单气态氢化物的热稳定性： {Y < W}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {Al(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaAlO_{2}}

A. {AlCl_{3}} 能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；
D. {NaAlO_{2}} 与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {2.8 g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.2 N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 L CCl_{4}} 中含有的氯原子数为 {0.4 N_{A}}
C. {1 mol} 丙烯醛 {(C_{3}H_{4}O)} 分子中含有的双键数为 {N_{A}}
D. {1 mol CH_{4}} 含有的电子数为 {N_{A}}

A.乙烯和丙烯最简式均为 {CH} {{\,\!}_{2}}，因此 {2.8 g} 乙烯和丙烯的混合气体即 {2.8g} {CH_{2}}， {2.8gCH_{2}} 中含有的碳原子的物质的量为 {{2.8g}{14g/mol}=0.2mol }，所以含有的碳原子数为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {CCl} {{\,\!}_{4}} 是液体， {2.24L} {CCl} {{\,\!}_{4}} 含有物质的量不是 {0.1mol}，故B错误；
C.丙烯醛的结构简式为 {CH_{2}=CHCHO}，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，因此 {1 mol} 丙烯醛分子中含有的双键数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.一个 {CH} {{\,\!}_{4}} 分子含有的电子数为 {10}，则 {1 mol CH} {{\,\!}_{4}} 含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
故为 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布；
C. 两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D. 存在两种质子数和中子数均相同的阳离子和阴离子。

A.核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如 {Na^{+}} 和 {OH^{-}}，故A错误；
B. {H^{+}} 核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；
C.两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D.阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 化学性质 实际应用 | | |
| {A} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 | | |
| {B} 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 | | |
| {C} 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 | | |
| {D} {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D.玻璃含有二氧化硅， {HF} 与 {SiO_{2}} 反应生成 {SiF_{4}}，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组物质按酸、碱 、盐分类顺序排列，正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Ca(OH)_{2}}
B. {HCl} 、 {NaOH} 、 {K_{2}CO_{3}}
C. {H_{2}CO_{3}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {Na_{2}SO_{4}}
D. {Ba(OH)_{2}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {KOH}

A、硫酸属于酸， 碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于 碱，故A不符合；
B、氯化氢 属于酸，氢氧化钠属于碱， 碳酸钾属于盐， 故B符合；
C、碳酸 属于酸，乙醇不属于酸、碱 、盐的任一类，硫酸钠属于盐， 故C不符合；
D、氢氧化钡属于碱， 磷酸属于酸， 氢氧化钾属于碱， 故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Y} 元素最高正价与负价的绝对值之差是 {6}； {Y} 元素与 {M} 元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A. {KCl}
B. {NaF}
C. {Na_{2}O}
D. {K_{2}S}

A. {KCl} 中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第Ⅶ {A} 主族，符合题意，故A正确；
B. {NaF} 中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故B错误；
C. {Na_{2}O} 离子有相同的电子层结构，但氧离子不是第Ⅶ {A} 主族的元素，故C错误；
D. {K_{2}S} 离子有相同的电子层结构，但硫离子不是第Ⅶ {A} 主族的元素，故D错误，
故选： {A} ．
{Y} 元素的最高正价与负价的代数和为 {6}，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为 {8}，由此计算 {Y} 元素最高价 {+7}，最低负价 {-1}， {Y} 是第Ⅶ {A} 族的元素，结合 {Y} 离子和 {M} 离子相同的电子层结构，逐项判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：液氨和水类似，也能电离： {NH_{3}+NH_{3}⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}}， {25℃} 时，其离子积 {K=1.0×10^{-30}mol^{2}⋅L^{-2}.} 现将 {2.3g} 金属钠投入 {1.0L} 液氨中，钠完全反应，有 {NaNH_{2}} 和 {H_{2}} 产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为 {1L)(} )
A. {c(Na^{+})=c(NH_{2}^{-} )}
B. {c(NH_{4}^{+} )=1×10^{-29}mol⋅L^{-1}}
C. {c(NH_{2}^{-} ) > c(NH_{4}^{+} )}
D. {c(NH_{4}^{+} )⋅c(NH_{2}^{-} )=1.0×10^{-30}} {mol^{2}⋅L^{-2}}

A.溶液中电荷守恒，所以 {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+} )=c(NH_{2}^{-} )}，故A错误；
B. {2.3g} 金属钠投入 {1.0L} 液氨中发生反应为： {2Na+2NH_{3}=2NaNH_{2}+H_{2}↑}，促进液氨的电离， {c(NH_{4}^{+} )⋅c(NH_{2}^{-} )=1.0×10^{-30}}；反应生成 {NH_{2}^{-} } 物质的量为 {0.1mol}，浓度为 {0.1mol/L}，所以所得溶液中 {NH_{4}^{+} } 的浓度 {1.0×10^{-29}mol/L}，故B正确；
C. {c(NH_{2}^{-} )=0.1mol/L}， {c(NH_{4}^{+} )=1.0×10^{-29}mol/L}，所以 {c(NH_{2}^{-} ) > c(NH_{4}^{+} )}，故C正确；
D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {C} {a} {CO_{3}+2H^{+}=C} {a} {{\,\!}^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 铁和稀盐酸反应： {2F} {e} {+6H^{+}=2F} {e} {{\,\!}^{3+}+3H_{2}↑}
C. 醋酸溶液中滴入 {N} {a} {OH} 溶液： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： {B} {a} {{\,\!}^{2+}+ SO_{4}^{2-}= B} {a} {SO_{4}↓}

A.碳酸钙是沉淀，在离子反应中写化学式，碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}­} {↑}，故A正确；
B.铁和稀盐酸反应生成 {2} 价铁，故B错误；
C.醋酸为弱电解质，应写化学式，故离子反应为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+ SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {NA} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. {53 g} 碳酸钠中含 {N_{A}} 个 {CO_{3}^{2-}}
B. {0.1 mol OH^{-}} 含 {N_{A}} 个电子
C. {1.8g} 重水 {(D_{2}O)} 中含 {N_{A}} 个中子
D. 标准状况下 {11.2 L} 臭氧中含 {N_{A}} 个氧原子

A. {53g} 碳酸钠的物质的量为 {0.5mol}，含有 {0.5mol} 碳酸根离子，含 {0.5N_{A}} 个 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {0.1mol} 氢氧根离子带 {0.1mol} 负电荷，含 {N_{A}} 电子，故B正确；
C.由于重水的摩尔质量是 {20g/mol}， {1.8g} 重水的物质的量是 {0.9mol}，含有 {0.9mol} 中子，含 {0.9N_{A}} 个中子，故C错误；
D.在标况下， {11.2L} 臭氧 {(O_{3})} 的物质的量是 {0.5mol}，含有 {1.5mol} 氧原子，含 {1.5N_{A}} 个氧原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {BaSO_{4}} 放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. {NaCl} 溶液能导电，所以 {NaCl} 溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的 {NaCl} 不导电，熔融态 {NaCl} 可以导电

A. {BaSO_{4}} 在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B. {NaCl} 溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C.盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；
D.固态的 {NaCl} 不存在自由移动的离子，所以不导电； {NaCl} 在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量的叙述错误的是( )
A. {1molH_{2}O} 中含有 {2mol} 氢原子和 {1mol} 氧原子
B. 含有 {N_{A}} 个氧原子的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量是 {0.25mol}
C. {1molOH^{-}} 中含有 {9} 个质子
D. 在 {1mol} 的 {CH_{5}^{+}} 中所含的电子数为 {10N_{A}}

A. {1molH} {{\,\!}_{2}} {O} 中含有 {2mol} 氢原子和 {1mol} 氧原子，故A正确；
B.含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的物质的量是 {0.25mol}，故B正确；
C.一个氢氧根离子的质子数为 {9}，故 {1molOH} {{\,\!}^{-}} 中含有 {9mol} 质子，故C错误；
D.一个 {CH} {{\,\!}_{5}^{+}} 电子数为 {6+5-1=10}，故在 {1mol} 的 {CH} {{\,\!}_{5}^{+}} 中所含的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 基态 {C} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{1}2p^{3}}
B. 基态原子是处于最低能量状态的原子
C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，基态 {C} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{2}2p^{2}}，故A错误；
B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故B正确；
C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；
D.基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误。
最终答案：B