callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中 { H} 小于零的是( )
A. 炽热的碳与二氧化碳的反应
B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳
D. {Zn} 与硫酸的反应

A.} 二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故A错误；
B.氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；
D. {Zn} 与硫酸的反应属于放热反应，故D正确。
故选： {D}。
{ H} 小于零表示该反应为放热反应 {.} 常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质性质比较错误的是( )
A. 金属单质置换氢的能力： {K > Na > Li}
B. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > S}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
D. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.元素的金属性越强，其单质置换出氢的能力越强，由于金属性 {K > Na > Li}，故置换氢的能力： {K > Na > Li}，故A正确；
B.非金属性： {F > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所氧化性： {F} {2} { > Cl} {2} { > S}，故B正确；
C.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性： {NaOH > } {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故C正确；
D.非金属性： {Si < P < S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是
A. 玻璃
B. 水泥
C. 陶瓷
D. 炼铁

A.工业生成玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故A错误；
B.水泥生产中需要使用石灰石，故B错误；
C.生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故C正确；
D.铁矿石中二氧化硅，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，也就是炉渣，另外炉渣还有一定的脱硫作用。故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.} 下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 、甲烷都属于温室气体
B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

A. {CO_{2}} 、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；
B.乙醇燃料生成二氧化碳气体，可产生温室气体，故B错误；
C.太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故C正确；
D.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别 {MgSO_{4}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四种溶液，最好选择下列试剂中的( )
A. {KSCN} 溶液
B. {NaOH} 溶液
C. 氨水
D. 石蕊试液

A.} 加入 {KSCN} 只能鉴别 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，与其它物质不反应，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{4}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 分别与 {NaOH} 反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C.加入氨水，不能鉴别 {MgSO_{4}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，都生成沉淀，故C错误；
D.加入石蕊， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 不能鉴别，溶液都呈酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {.H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B. {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不发生反应，生成一水合氨不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 与 {OH} {-} 反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间不能发生离子反应的是
A. {NaCl} 溶液与 {KNO_{3}} 溶液
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与稀盐酸
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液与 {BaCl_{2}} 溶液
D. {NaOH} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液

A.各离子能大量共存，不能发生复分解反应，故不能发生离子反应，故A正确；
B.有二氧化碳气体、水生成，能发生离子反应，故B错误；
C.硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.氢离子与氢氧根离子反应生成水，发生离子反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量
B. 海水晒盐不涉及化学反应
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品
D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同

A.可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，则“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，故A正确；
B.海水晒盐是物理变化，不涉及化学反应，故B正确；
C.铝与酸性、碱性的物质反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品，故C正确；
D.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，硫酸铝水解生成胶体，则净水原理不同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 瓶分别含有 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )
A. {KMnO_{4}} 溶液
B. {KSCN} 溶液
C. {NaOH} 溶液
D. {NH_{3}·H_{2}O} 溶液

A. 高锰酸钾溶液，不能鉴别所有的离子，故A错误；
B. {KSCN} 溶液只能鉴别 {Fe^{3+}}，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 等均为阳离子，分别与 {NaOH} 溶液反应的现象为：逐渐出现白色浑浊、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 与 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，所用仪器合理的是( )
A. 在坩埚中放入 {NaCl} 溶液，加热、蒸发得到 {NaCl} 晶体
B. 用 {10 mL} 的量筒量取 {9.20 mL} 的盐酸
C. 用托盘天平称取 {5.00 gNaCl}
D. 用 {500 mL} 容量瓶配制 {450 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的盐酸

A.溶液的蒸发结晶用蒸发皿，将氯化钠溶液放入蒸发皿中蒸发结晶，即可得氯化钠晶体，故A错误；
B.量筒只能精确到 {0.1mL}，故用 {10mL} 量筒量取不出 {9.20mL} 溶液，故B错误；
C.托盘天平只能精确到 {0.1g}，故用托盘天平称量不出 {5.00g} 的氯化钠固体，故C错误；
D.容量瓶只能配制和其规格相对应的体积的溶液，即用 {500mL} 容量瓶能配制出 {1000mL} 溶液，配制出 {450mL} 溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 {CO} 气体，另一个盛有 {CO2} 气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 密度
B. 原子数
C. 质量
D. 分子数

A.根据推论知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；
B.一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据 {N=n{N}_{A} } 知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为 {2}： {3}，故B错误；
C.根据 {m=nM } 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D.根据 {N=n{N}_{A} } 知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 {CO} 、 {CO_{2}} 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A. 充入的 {CO} 分子数比 {CO_{2}} 分子数少
B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. {CO} 的摩尔体积比 {CO_{2}} 的摩尔体积小
D. 甲中 {CO} 的密度比乙中 {CO_{2}} 的密度小

A.根据 {N=n{N}_{A} } 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为 {11}： {7}，所以 {CO} 分子数多，故A错误。
B.根据 {V=n{V}_{m} } 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误。
C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误。
D.根据 {ρ= {M}{{V}_{m}} } 知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中 {CO} 的密度比乙中 {C{O}_{2} } 的密度小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是
A. {K_{2}CO_{3}} 和 {NaCl}
B. {KCl} 和 {Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}}
C. {NaCl} 和 {MgCl_{2}}
D. {NaCl} 和 {KCl}

A.利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钠，故A错误；
B.可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钾无现象，故B错误；
C.可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C错误；
D.阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，可逆反应 {A+3B⇌ 2C} 达到平衡状态的标志是
A. {A} 生成的速率与 {C} 生成的速率相等
B. 单位时间生成 {nmolA} 同时生成 {3nmolB}
C. {A}， {B}， {C} 的浓度不再变化
D. {A}， {B}， {C} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2}

A.对可逆反应 {A(g)+3B(g)═2C(g)} 来说， {A} 和 {C} 的系数不相等， {C} 生成的速率与 {A} 生成的速率相等，则正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，故A错误；
B.无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；
C.在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；
D.达平衡时， {A} 、 {B} 、 {C} 三种物质的分子数之比可能是 {1}： {3}： {2}，也可能不是 {1}： {3}： {2}，这要看反应开始时加入的 {A} 、 {B} 、 {C} 三种物质是否按 {1}： {3}： {2} 比例而定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 锂与水反应比钠与水反应慢
B. 在氧气中，铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
C. 铊 {(Tl)} 与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D. {HBrO_{4}} 的酸性比 {HlO_{4}} 的酸性强

A.同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以与水发生反应的剧烈程度逐渐增强，由于金属性 {Li < Na}，所以锂 {(Li)} 与水反应不如钠与水反应剧烈，故A正确；
B. {Li} 燃烧产物为 {Li} {2} {O}， {Na} 的燃烧产物为 {Na} {2} {O} 、 {Na} {2} {O} {2}， {K} 燃烧产物还有 {KO} {2}，可见元素的金属性越强，其燃烧产物月复杂，由于金属活动性 {Rb > K}，所以铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故B正确；
C.同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，所以铊 {(Tl)} 比铝金属性强，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D. {Br} 、 {I} 是同一主族的元素，由于非金属性 {Br > I}，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以 {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 最外层有 {2} 个电子的元素，一定是第Ⅱ {A} 族的元素
B. 非金属元素之间只能形成共价化合物
C. 离子化合物在固态时不存在单个分子
D. 原子核都是由质子和中子构成的

A.氦原子的最外层有 {2} 个电子是 {0} 族元素，故A错误；
B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故B错误；
C.离子化合物在固态时不存在单个分子，故C正确；
D. {{\,\!}^{1}H} 原子中没有中子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由极性键形成的非极性分子是 ( )。
A. {N_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {CH_{4}}

A. {N2} 含有的是非极性共价键，故A错误；
B.二氧化硫是 {V} 形分子，属于极性分子，故B错误；
C. {H_{2}O} 中含有 {O-H} 极性键，空间结构为 {V} 形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 中含有 {C-H} 极性键，分子的结构为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：常温下， {Ka(HF) > Ka(HClO)}。现有 {1L0.1mol·L^{-1}} 的两种溶液： {①NaClO} 溶液 {②NaF} 溶液。下列说法正确的是( )
A. {c(H^{+})}： {① > ②}
B. {n(HF)+n(F^{-})=n(HClO)+n(ClO^{-})}
C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积： {① < ②}
D. 分别加入 {1L0.1mol·L^{-1}HCl} 溶液后，两溶液的 {pH}： {① < ②}

A.由题可知氢氟酸的酸性强于次氯酸，则氟离子的水解能力弱于次氯酸根离子，即相同浓度的 {NaClO} 溶液和 {NaF} 溶液中，次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度更大，氢离子浓度更小，故A错误；
B.根据物料守恒可知， {n(HF)+n(F} {{\,\!}^{-}} {)=n(HClO)+n(ClO} {{\,\!}^{-}} )，故B正确；
C.由题可知氢氟酸的酸性强于次氯酸，则氟离子的水解能力弱于次氯酸根离子，即相同浓度的 {NaClO} 溶液和 {NaF} 溶液中，次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度更大，需要的盐酸更多些，即分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积： {① > ②}，故C错误；
D.分别加入 {1L0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {HCl} 溶液后，溶液相当于等浓度的次氯酸和氢氟酸溶液，后者的酸性更强 {pH} 更小，即两溶液的 {pH① > ②}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂的实验过程不正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中少量 {CO}：通过灼热的 {CuO} 后收集气体
B. 除去 {BaSO_{4}} 中少量 {BaCO_{3}}：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. 除去 {KCl} 溶液中的少量 {MgCl_{2}}：加入适量的 {NaOH} 溶液，过滤、蒸发、结晶
D. 除去 {Cu} 中少量 {CuO}：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.CO} 与 {CuO} 反应生成 {Cu} 与二氧化碳，则通过灼热的 {CuO} 后收集气体可除杂，故A正确；
B. {BaCO_{3}} 与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；
C. {MgCl_{2}} 与 {NaOH} 反应生成沉淀和 {NaCl}，引入新杂质 {NaCl}，不能除杂，故C错误；
D. {CuO} 与盐酸反应，而 {Cu} 不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氮气的叙述中错误的是( )
A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂
C. 在雷雨天，空气中的 {N_{2}} 和 {O_{2}} 反应生成 {NO}
D. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

A.氮气的化学性质比较稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故A正确；
B.氮气中氮元素处于中间价态，既可作氧化剂，又可作还原剂，故B正确；
C.打雷时会有闪电可以使氮气与氧气反应生成一氧化氮，故C正确；
D.氮气有氮氮三键，性质稳定，化学性质不如磷活泼，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应的反应热 { H=+100kJ/mol.} 下列有关该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应的活化能小于 {100kJ/mol}
B. 逆反应活化能一定小于 {100kJ/mol}
C. 正反应活化能小于 {100kJ/mol}
D. 正反应活化能比逆反应活化能大 {100kJ/mol}

A.某反应的 { H=+100kJ⋅mol^{-1}}，则正反应的活化能 {-} 逆反应的活化能 {=100kJ⋅mol^{-1}}，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B.某反应的 { H=+100kJ⋅mol^{-1}}，则正反应的活化能 {-} 逆反应的活化能 {=+100kJ⋅mol^{-1}}，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C.某反应的 { H=+100kJ⋅mol^{-1}}，则正反应的活化能 {-} 逆反应的活化能 {=+100kJ⋅mol^{-1}}，正反应活化能大于 {100kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.某反应的 { H=+100kJ⋅mol^{-1}}，则正反应的活化能 {-} 逆反应的活化能 {=+100kJ⋅mol^{-1}}，即正反应活化能比逆反应活化能大 {100kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 单质熔、沸点逐渐降低
B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 原子半径逐渐增大
D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

A.卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故A错误；
B.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C.卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，故C正确；
D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和盐酸反应： {Fe + 2H^{+}=Fe^{3+} + H_{2}↑}
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： {Ba^{2+}+ SO_{4}^{2}ˉ=BaSO_{4}↓}
C. 氢氧化镁和盐酸反应： {H^{+} + OHˉ=H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+} + 3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+ 3NH_{4}^{+}}

A.铁和盐酸反应生成二价铁离子，其离子方程式为： {Fe+2} {H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氢氧化钡和硫酸反应生成 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，反应的离子方程式为 {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.氢氧化镁与盐酸反应： {2H^{+}+Mg(OH)_{2}═2H_{2}O+Mg^{2+}}，故C错误；
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Al^{3+}═3NH_{4}^{+}+Al(OH)_{3}↓}，故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
B. {HS^{-}} 的水解方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌S^{2-}+H_{3}O^{+}}
C. {CO_{3}^{2-}} 的水解方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
D. {AlCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合： {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}═Al_{2}(CO_{3})_{3}↓}

A.} 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故A错误；
B. {HS^{-}} 的水解离子方程式为 {HS^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}S}，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 的水解离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合的离子反应为 {3H_{2}O+2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}═2Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 氯水
B. 盐酸
C. 次氯酸
D. 漂白粉

A.} 氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；
B.盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；
C.次氯酸化学式为 {HClO}，属于纯净物，故C正确；
D.工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生 {2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}，成分为 {CaCl_{2}} 、 {Ca(ClO)_{2}}，属于混合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物丙由如下反应制得： {C_{4}HO []{浓硫酸} } {C_{4}H_{8}} { []{B{r}_{2}(CC{l}_{4})} } {C_{4}H_{8}Br_{2}(} 丙)，丙的结构简式不可能是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}
B. {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}
C. {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}
D. {CH_{3}CH(CH_{2}Br)_{2}}

A.若乙为 {CH_{2}═CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}，故A正确；
B.若乙为 {CH_{2}═C(CH_{3})_{2}}，与溴发生加成反应生成 {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}，故B正确；
C.若乙为 {CH_{3}CH═CHCH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}，故C正确；
D. {C_{4}H_{8}} 为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的 {2} 个碳原子上，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验无水乙醇中是否有水的方法是 ( )
A. 加金属钠
B. 加入无水硫酸铜
C. 加热蒸馏
D. 加无水氯化钙

A.乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；
B.加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，可鉴别，故B正确；
C.加热蒸馏，无论是否有水，都没有明显的现象，且操作复杂，故C错误；
D.加无水氯化钙没有明显现象，且乙醇也可被氯化钙吸收，不能检验，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A. {Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}
B. {FeCl_{3}→FeCl_{2}}
C. {SO_{2}→SO_{3}}
D. {CuO→Cu}

A. {Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}} 中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A错误；
B. {FeCl_{3}→FeCl_{2}} 中， {Fe} 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B错误；
C. {SO_{2}→SO_{3}} 中， {S} 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C正确；
D. {CuO→Cu} 中， {Cu} 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {CuSO_{4}} 溶液与铁粉反应： {2Fe+3Cu^{2+}═} {2Fe^{3+}+3Cu}
B. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳： {CaCO_{3}+2H^{+}═} {CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}
C. 二氧化碳与水反应： {CO_{2}+H_{2}O═} {CO_{3}^{2{-}}+2H^{+}}
D. {Na} 与水反应： {Na+2H_{2}O═} {Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液与铁粉反应： {Fe+Cu} {{\,\!}^{2+}} {═} {Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} {+3Cu}，违背反应事实，故A错误；
B.大理石对主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆开，故离子方程式为 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═} {CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.碳酸为弱酸，不能拆开，故C错误；
D.原子个数不守恒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中进行如下反应： {X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌ 2Z(g)}，已知 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {0.1mol/L} 、 {0.3mol/L} 、 {0.2mol/L}，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A. {Z} 为 {0.4mol/L}
B. {Y_{2}} 为 {0.4mol/L}
C. {X_{2}} 为 {0.05mol/L}， 同时 {Z} 为 {0.15mol/L}
D. {Z} 为 {0.3mol/L}

A. {c(Z)} 的取值范围为： {0 < c(Z) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B. {0.2mol⋅L} {{\,\!}^{-1} < c((Y_{2}) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C. {X} {{\,\!}_{2}} 为 {0.05mol/L}， 同时 {Z} 为 {0.3mol/L}，故C错误；
D. {0 < c(Z) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是
A. {NaCl} 固体 {(CaCl_{2})}：溶解，加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
B. {KCl} 固体 {(MnO_{2})}：溶解、过滤、蒸发结晶
C. {NaCl} 溶液 {(I_{2})}：加酒精，萃取、分液
D. {KNO_{3}} 溶液 {(I_{2})}：加四氯化碳，萃取、分液

A. 加 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；
B. {KCl} 固体易溶于水，而 {MnO} {{\,\!}_{2}} 不溶于水，因此可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故B正确；
C. 根据酒精能溶解碘，但酒精与 {NaCl} 溶液互溶，故C错误；
D. 根据碘单质会溶解于四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，分液获得 {KNO} {{\,\!}_{3}} 溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A. 电负性： {He > F > O}
B. 第一电离能： {O > N > P}
C. 离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Ca^{2+}}
D. 热稳定性： {H_{2}O > H_{2}Se > H_{2}S}

A.} 非金属性越强，电负性越大，则电负性为 {F > O > He}，故A错误；
B.非金属性越强，第一电离能越大，但 {N} 的 {p} 电子为半满稳定结构，则第一电离能为 {N > O > P}，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {S^{2-} > Cl^{-} > Ca^{2+}}，故C正确；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验最终能看到白色沉淀的是( )
A. {CO_{2}} 或 {SO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中
B. 过量 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中
C. 过量 {SO_{2}} 通入 {Ba(OH)_{2}} 溶液中
D. 过量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 溶于水生成的亚硫酸、 {CO} {{\,\!}_{2}} 溶于水生成碳酸是弱酸，不会与强酸的钙盐 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 发生反应，故A错误；
B. {CO} {2} 气体通入水中生成碳酸，碳酸酸性比硅酸强，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故B正确。
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 是酸性氧化物，过量 {SO} {{\,\!}_{2}} 通入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故C错误；
D. {CO} {2} 是酸性氧化物，过量 {CO} {2} 通入澄清石灰水，先生成沉淀，继碳酸钙沉淀，继续通入沉淀溶解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {4.0 g} {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含质子数、中子数均为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {0.1 mol·L^{-1}} {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中所含 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 的数目小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}
C. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液，若电路中通过 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，则阳极产生 {11.2 L} 气体
D. {35℃} 时， {1 L} {pH=2} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中所含 {H} {{\,\!}^{+}} 的数目和 {1 L} {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中所含 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目均为 {0.01N} {{\,\!}_{A}}

A. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}， 故 {4g} 混合物的物质的量为 {0.2mol}， 而 {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 中均含有 {10} 个质子和 {10} 个中子， 故 {0.2mol} 混合物中含有的中子和质子的物质的量均为 {2mol}， 个数均为 {2N_{A}} 个，故A正确；
B. 溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；
C. 阳极生成的气体所处的状态不明确，故当电路中通过 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子时，阳极上生成的气体的体积无法计算，故C错误；
D. {pH=2} 的硫酸溶液中氢离子浓度为 {0.01mol/L}， 则 {1L} 溶液中含有的氢离子的物质的量为 {0.01mol}， 个数为 {0.01N} {{\,\!}_{A}} 个；而 {pH=12} 的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为 {10} {{\,\!}^{−12}} {mol/L}， 而 {35} {℃} 时，水的离子积 {K_{w}} 大于 {10} {{\,\!}^{−14}}， 故此溶液中氢氧根浓度大于 {0.01mol/L}， 故此溶液中氢氧根的物质的量大于 {0.01mol}， 个数大于 {0.01N} {{\,\!}_{A}} 个，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A. 当 {pH > 7} 时， {c(Cl^{-)} > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 当 {pH=7} 时， {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}
C. 当 {pH < 7} 时， {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 当氨水与盐酸恰好完全反应时， {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.当 {pH > 7} 时， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，由电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})} 可知 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，故A错误；
B.当 {pH=7} 时， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})} 可知 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故B错误；
C.当 {pH < 7} 时， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})} 可知 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，溶质为氯化铵，铵根离子水解 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，显酸性 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，水解的程度很小，则 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 {M} 为金属元素。下列说法不正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {Y} {Z} | | | |
| {M} {X} | | | |
A. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {X} 的弱
B. {Z} 位于元素周期表中第二周期，第Ⅵ {A} 族
C. {X} 的气态氢化物的稳定性比 {Z} 的弱
D. {M} 的原子半径比 {Y} 的原子半径大

A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性 {N > Si}，故酸性：硝酸 { > } 硅酸，故A错误；
B.氧元素处于第二周期 {VIA} 族，故B正确；
C.非金属性 {Si < O}，氢化物稳定性与非金属性一致，故C正确；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {M > Y}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作及现象描述不合理的是( )
A. {0.01mol/L} 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B. 向 {0.01mol/L} 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量 {0.1mol/L} 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C. 向 {1mol/L KI} 溶液中逐滴滴加适量 {0.1mol/L} 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D. 向 {1mL 0.1mol/L MgCl_{2}} 溶液的试管中滴加 {1～2} 滴 {2mol/L NaOH} 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加 {2} 滴 {0.1mol/L FeCl_{3}} 溶液，沉淀变为红褐色

A.甲基橙的变色范围是 {3.1-4.4}，用酸滴定碱时，甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察实验现象，故A正确；
B.向 {0.01mol/L} 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量 {0.1mol/L} 草酸溶液，振荡，高锰酸钾溶液为紫红色，当二者恰好反应时溶液变为无色，所以一段时间后溶液突然变为无色，故B正确；
C.向 {1mol/L KI} 溶液中逐滴滴加适量 {0.1mol/L} 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，由于碘离子 {I^{-}} 被氧化成 {I_{2}}，则一段时间后溶液呈蓝色，故C错误；
D.向 {1mL 0.1mol/L MgCl_{2}} 溶液的试管中滴加 {1～2} 滴 {2mol/L NaOH} 溶液，振荡后生成 {Mg(OH)_{2}} 白色沉淀，再滴加 {2} 滴 {0.1mol/L FeCl_{3}} 溶液， {Mg(OH)_{2}} 沉淀变为红褐色的 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，实现了沉淀的转化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下 {VL} 氨气溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g/ml)}，所得溶液的密度为 {p g/ml}，质量分数为 {ω}，物质浓度为 {c mol/L}，则下列关系中不正确的是
A. {p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) }
B. {W=17c/(1000ρ )}
C. {W=17V/(17V+22400)}
D. {C=1000Vρ/(17V+22400)}

A.标准状况下 {VL} 氨气的物质的量是 {V/22.4mol}，质量是 {17V/22.4g}， {1L} 水的质量是 {1000g}，因为物质的量浓度是 {c mol/L}，所以该溶液的体积是 {V/22.4mol/c mol/L=V/22.4cL=1000V/22.4cmL}，溶液的密度为 {ρ g/mL=(1000+17V/22.4)g/1000V/22.4cmL=(17V+22400)c/1000Vg/mL}，故A错误；
B.根据 {c=1000ρω/M}，可得溶液的质量分数 {ω=cM/1000ρ=17c/(1000ρ)}，故B正确；
C.溶液的质量分数 {w=} 溶质质量 {/} 溶液质量 {=17V/22.4g/(1000+17V/22.4)g=17V/(17V+22400)}，故C正确；
D.溶液的体积也可表示为 {(1000+17V/22.4)g/ρ g/mL=(22400+17V)/22400ρL}，所以溶液的物质的量浓度 {cmol/L=V/22.4mol/(22400+17V)/22400ρL=1000Vρ/(17V+22400)mol/L}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{80℃}， {0.1 mol/L NaHB} 溶液中 {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{–})}，可能正确的关系是
A. 溶液的 {pH=1}
B. {c} {(Na^{+})+} {c} {(H^{+})=} {c} {(HB^{–})+ 2} {c} {(B^{2–})}
C. {c} {(H^{+}) ⋅} {c} {(OH^{–})= 10^{–14\;\;\;\;\;\;\;}} {{\,\!}}
D. {c} {(Na^{+})=} {c} {(H_{2}B)+} {c} {(HB^{–})}

A.当 {0.1 mol/L NaHB} 完全电离时，溶液的 {pH=1}，因此可能正确的，故A符合题意；
B.根据电荷守恒可得： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+ c(H} {{\,\!}^{+}} {)= c(HB} {{\,\!}^{-}} {)+ 2c(B} {{\,\!}^{2-}} {)+c(OH‾)}，故B不符合题意；
C. {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)⋅} {c} {(OH} {{\,\!}^{–}} {)= 10} {{\,\!}^{–14}} 是在常温下的水的离子积，故C不符合题意；
D.为物料守恒，但是等式右边缺少 {c} {(B} {{\,\!}^{2–}} )，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 常温下，将 {pH=3} 的醋酸稀释到原体积的 {10} 倍，溶液 {pH=4}
B. 为确定某酸 {H_{2}A} 是强酸还是弱酸，可测 {NaHA} 溶液的 {pH}。若 {pH > 7}，则 {H_{2}A} 是弱酸；若 {pH < 7}，则 {H_{2}A} 是强酸
C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的烧碱，可抑制 {{HCO}_{3}^{-}} 的水解使其浓度增大
D. 氯化铵溶液中滴加氢氧化钠至中性： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以常温下，将 {pH=3} 的醋酸溶液稀释到原体积的 {10} 倍后，溶液中氢原子浓度大于原来的 { {1}{10} }，所以该溶液的 {pH < 4}，故A错误；
B. {NaHA} 水溶液 {pH < 0} 时， {H} {{\,\!}_{2}} {A} 可能是弱酸也可能是强酸，如 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {pH < 7}，但 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 是弱酸， {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液 {pH < 7}，但 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是强酸，故B错误；
C.烧碱中的 {OH} {{\,\!}^{-}} 会中和 {HCO_{3}^{-}} 电离出的 {H} {{\,\!}^{+}}，使 {HC{{O}_{3}}^{-}⇌C{{O}_{3}}^{2-}+{H}^{+} } 向右移动，使 {c(HCO_{3}^{-}} )减小，故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒 {{\,\!}} {\;c\;(\;N\;a{\;}^{+}\;)\;+\;c\;(\;H{\;}^{+\;})\;+\;c\;(\;N\;H{{\;}_{4\;}}^{+}\;)\;=\;c\;(\;C\;l{\;}^{−}\;)\;+\;c\;(\;O\;H{\;}^{−}\;) }，因溶液呈中性，则 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠或金属钾
B. 利用燃烧法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.} 利用金属钠或金属钾能够与乙醇反应，而不能与二甲醚反应，因此可以鉴别。错误。 {B.} 物质燃烧都产生 {CO_{2}} 和水，因此用燃烧法不能鉴别二者。正确。 {C.} 利用红外光谱法可以确定物质的分子结构，因此可以鉴别二甲醚和乙醇。错误。 {D.} 利用核磁共振氢谱能够确定分子中 {H} 原子的不同种类，进而可以确定二甲醚和乙醇。错误。
考点：考查二甲醚和乙醇的鉴别方法的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某反应中反应物与生成物有： {KIO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {I_{2}} 、 {K_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}O} 和未知生成物 {X}。下列说法中不正确的是
A. 该未知生成物 {X} 为 {Na_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;}}
B. 该反应的氧化剂是 {KIO_{3}}
C. 该反应中，发生氧化反应的过程是 {KIO_{3}→I_{2}}
D. {{\,\!}1mol Na_{2}SO_{3}} 参加反应失 {2mol} 电子

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3\;}} 被氧化生成 {X} 为 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B.反应中 {I} 元素化合价降低， {KIO} {{\,\!}_{3}} 为氧化剂，故B正确；
C. {KIO} {{\,\!}_{3}} {→I} {{\,\!}_{2}} 的过程 {I} 元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D. {S} 元素的化合价由 {+4} 价升高为 {+6} 价，则 {1mol Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 参加反应失 {2mol} 电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {NH_{4}HS(s)⇌ NH_{3}(g)+H_{2}S(g)} 在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是( )
A. 加入 {NH_{4}HS} 固体
B. 压强、温度不变，充入少量氩气
C. 容积、温度一定，充入氦气
D. 温度、容积一定，充入 {H_{2}S} 气体

A.由于硫氢化铵是固体，不影响化学平衡，故A错误；
B.压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，压强减小，平衡正向进行，故B正确；
C.容积、温度一定，充入氦气，各组分的浓度没有发生变化，化学平衡不移动，故C错误；
D.充入硫化氢，导致硫化氢浓度升高，平衡逆向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A. {CO_{2} < KCl < SiO_{2}}
B. {O_{2} < I_{2} < Br_{2}}
C. {H_{2}O < H_{2}S < HCl}
D. {SiC < NaCl < SO_{2}}

A.} 干冰为分子晶体，熔点最低， {KCl} 为离子晶体熔点较高， {SiO_{2}} 为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即 {CO_{2} < KCl < SiO_{2}}，故A正确；
B. {O_{2}} 为分子晶体，常温下为气体，熔点最低， {I_{2}} 常温下为固体， {Br_{2}} 常温下为液体，故B错误；
C. {H_{2}O} 为分子晶体，常温下为液体， {H_{2}S} 与 {HCl} 常温下为气体，故C错误；
D.碳化硅为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体， {SO_{2}} 为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 氯化亚铁溶液中通人氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓}
C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_{2}O}
D. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}·H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}

A.没有配平正确应当为： {2} {Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的方程式是： {SiO} {3} {2} {-} {+2CH_{3}COOH} {=H} {2} {SiO} {3} {↓+} {CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸的方程式是： {3Fe(OH)} {2} {+10H} {+} {+NO_{3}^{-}} {=3Fe} {2+} {+8H} {2} {O+NO} {↑}，故C错误；
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中： {SO} {2} {+NH} {3} {·H} {2} {O=HSO} {3} {-} {+NH} {4} {+}，符合离子反应的规律，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法对人体健康不会造成危害的是( )
A. 面粉中添加增白剂
B. 奶粉中添加三聚氰胺
C. 食盐中添加适量碘酸钾
D. 饮料中添加塑化剂

A、增白剂对人体有害，故A不符合题意；
B、三聚氰胺是化工原料，不能用于添加奶粉中，故B不符合题意；
C、食盐中加入碘酸钾能有利于补充人体所需的碘元素，有益于人体健康，故C符合题意；
D、塑化剂对人体有害，故D不符合题意；
故，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中可能存在 {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2—}} 、 {CO_{3}^{2—}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {AlO_{2}^{—}} 和 {S^{2—}} 八种离子中的几种，进行如下实验： {①} 向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体； {②} 继续滴加 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀； {③} 过滤后，向滤液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液
A. 一定存在的离子是 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2—}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {AlO_{2}^{—}}
B. 一定存在的离子是 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2—}} 、 {CO_{3}^{2—}} 、 {AlO_{2}^{—}}
C. 可能存在的离子是 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2—}}
D. 可能存在的离子是 {CO_{3}^{2—}} 、 {S^{2—}}

A.原溶液中一定含有 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-、}SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故A正确；
B.根据分析可知，不能确定是否含有 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.一定不存在 {Al^{3+}}，故C错误；
D.溶液中不可能含有 {S^{2-}}，故D错误。
最终答案：A