callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {0.1 mol/L} 下列溶液的 {pH} 如下表，有关比较正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 序 号 {①} {②} {③} {④} {⑤} | | | | | |
| 溶液 {NaCl} {CH_{3}COONH_{4}} {NaClO} {NaHCO_{3}} {Na_{2}CO_{3}} | | | | | |
| {pH} {7.0} {7.0} {10.3} {8.4} {11.6} | | | | | |
A. 酸性的相对强弱： {HClO < HCO_{3}^{-}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})}： {①=②}
C. 溶液 {③④} 中酸根离子浓度： {c(ClO^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}
D. 在 {④⑤} 溶液等体积混合后的溶液中： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1 mol/L}

A.盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到 {NaClO} 中次氯酸根离子的水解程度小于 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 中碳酸根离子的水解程度，所以酸性： {HClO > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.醋酸铵 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 是能水解的盐能促进水的电离， {NaCl} 是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )： {① < ②}，故B错误；
C.盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到 {NaClO} 中次氯酸根离子的水解程度大于 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 中碳酸根离子的水解程度，溶液 {③④} 中酸根离子浓度： {c(ClO} {{\,\!}^{-}} {) < c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} )，故C错误；
D.等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒： {c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)=0.1 mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是
A. 镁
B. 食盐水
C. 硫酸铜
D. 酒精

A.镁是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.硫酸铜熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A错误；
D.酒精不能导电，是非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu{(OH)}_{2}↓ CuC{O}_{3}+2NaOH=Cu{(OH)}_{2}↓+N{a}_{2}C{O}_{3} }
B. {C{{O}_{3}}^{2-}+2{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O } {CaC{O}_{3}+2HCl={CaCl}_{2}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }
C. {{Ca}^{2}++{{CO}_{3}}^{2-}={CaCO}_{3}↓ } {Ca{(N{O}_{3})}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}=CaC{O}_{3}↓+2NaN{O}_{3} }
D. {{H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O } {Cu{(OH)}_{2} + H_{2}SO_{4}= CuSO_{4}+ 2H_{2}O}

A. {CuCO_{3}} 在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故A错误；
B. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 在离子反应中保留化学式，与离子反应不对应，故B错误；
C.可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，与离子反应对应，故C正确；
D. {Cu} {(OH)} {{\,\!}_{2}} 是不溶于水的物质不拆，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： {①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； {②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}
B. {AgCl} 、 {NaHCO_{3}}
C. {NaHCO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. {Na_{2}SiO_{3}} 、 {CuO}

A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 都与硫酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，与实验 {②} 的现象不符，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体， {AgCl} 不溶于盐酸，加入足量稀盐酸固体不会全部溶解，与实验 {①} 的现象不符，故B错误；
C. {BaCO_{3}} 不溶于水，则取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 与盐酸反应生成 {NaCl} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}， {BaCO} {{\,\!}_{3}} 与盐酸反应生成 {BaCl_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，则继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，与实验 {①} 的现象相符， {BaCO} {{\,\!}_{3}} 与稀硫酸反应生成 {BaSO_{4}} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，有硫酸钡沉淀生成， {NaHCO_{3}} 与稀硫酸反应生成 {CO_{2}}，与实验 {②} 的现象相符，故C正确；
D.加入足量盐酸，没有气体生成，且 {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 与盐酸反应生成 {H_{2}SiO_{3}}，有固体剩余，与实验 {①} 的现象不符，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.} 下列说法中正确的是 ( )
A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化
C. 吸热反应在常温下不能发生
D. 放热反应的发生无需任何条件

A.物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
B.化学反应的实质是旧的化学键被破坏，生成新化学键的过程，而破坏化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。所以化学变化过程中，物质变化的同时一定伴随着能量变化，故B正确；
C.当 { G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行。所以常温时，吸热反应和放热反应都有可能自发进行，故C错误；
D.有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如所有的燃烧反应均是放热反应，但是大多数反应开始时都需要加热或者点燃，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {① I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O = H_{2}SO_{4}+2HI ②2FeCl_{3}+ 2HI = 2FeCl_{2}+2HCl+I_{2}} {③2FeCl_{2}+Cl_{2} = 2FeCl_{3}} 下列关系式正确的是
A. {Cl_{2\;}+ SO_{2}+2H_{2}O = H_{2}SO_{4}+2HCl}
B. 还原性： {SO_{2} > Fe^{2+} > I^{-} > Cl^{-}}
C. 氧化性： {Fe^{3+} > Cl_{2} > H_{2}SO_{4} > I_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {2Fe+3I_{2} = 2FeI_{3\;}}

A.因氧化性： {Cl_{2} > } {SO} {{\,\!}_{2}}，所以该反应能发生，故A正确B.这四种粒子的还原性大小顺序是： {SO} {2} { > I} {-} { > Fe} {2+} { > Cl} {-}，故B错误；
C.这四种粒子的氧化性大小顺序是： {Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2} > H_{2}SO_{4}}，，故C错误；
D.因氧化性： {I_{2} < } {Fe^{3+}}，所以该反应不能发生，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度时，把 {1 mol N_{2}O_{4}} 气体通入体积为 {10 L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 {4 s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02 mol·L^{-1}}，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的 {1.8} 倍。则下列说法正确的是 ( )
A. 前 {4 s} 以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速率为 {0.01 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {4 s} 时容器内的压强为开始时的 {1.1} 倍
C. {4 s} 时容器内含 {0.4 mol N_{2}O_{4}}
D. 平衡时容器内含 {0.8 mol NO_{2}}

A.前 {4s} 中以 {NO_{2}} 的浓度变化表示的平均反应速率为： { {0.02mol/L}{4s} =0.005mol/(L⋅s)}，则以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速率为 {0.0025mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {N_{2}O_{4}⇌2NO_{2}}
初始浓度： {0.1} {0}
变化浓度： {0.01} {0.02}
{4s} 时浓度： {0.09} {0.02}
在 {4s} 时容器内的压强和开始时的压强之比为： { {0.09+0.02}{0.1}=1.1 }，故B正确；
C.反应达平衡时容器内压强为开始时的 {1.8} 倍，设 {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {x}，
{N_{2}O_{4}⇌2NO_{2}}
初始浓度： {0.1} {0}
变化浓度： {x} {2x}
平衡浓度： {0.1-x} {2x}
则： { {0.1-x+2x}{0.1}=1.8}，
解得： {x=0.08}，所以在平衡时容器内含 {N_{2}O_{4}} 物质的量为： {(0.1-0.08)×10mol=0.2mol}，故C错误；
D.平衡时容器内含 {NO_{2}} 物质的量为： {2×0.08×10mol=1.6mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲 {⇄ } 乙 {⇄ } 丙”转化的是( )
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| --- | --- | --- | --- |
| 选项 甲 乙 丙 | | | |
| {A} {Si} {SiO_{2}} {H_{2}SiO_{3}} | | | |
| {B} {NO} {NO_{2}} {HNO_{3}} | | | |
| {C} {Na} {NaCl} {NaOH} | | | |
| {D} {CH_{2}} {=} {CH_{2}} {CH_{3}CH_{2}OH} {CH_{3}CHO} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；
B.一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；
C.金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；
D.乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能使海水蒸馏淡化
C. 将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水
D. 海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子

A.明矾水解生成胶体，不能与盐(氯化镁等)反应，则不能使海水中的盐分沉淀而淡化，故A错误；
B.太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；
C.将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故C正确；
D.通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含离子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O(g)}，若反应速率分别用 {υ(NH_{3})} 、 {υ(O_{2})} 、 {υ(NO)} 、 {υ(H_{2}O)} 表示，则正确的关系是( )
A. {5} {v} {(O_{2}) = 4} {v} {(NH_{3})}
B. {6} {v} {(H_{2}O) = 5} {v} {(O_{2})}
C. {3} {v} {(H_{2}O) = 2} {v} {(NH_{3})}
D. {5} {v} {(NO) = 4} {v} {(O_{2})}

A.应为 {5} {v} {(NH_{3})=4} {v} {(O_{2})}，故A错误；
B.应为 {6} {v} {(O_{2})=5} {v} {(H_{2}O)}，故B错误；
C.应当为： {2V({H}_{2}O)=3V(N{H}_{3}) }，故C错误；
D.应为 {4} {v} {(O_{2})=5} {v} {(NO)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 碳化硅
B. {HI > HBr > HCl > HF}
C. {NaF > NaCl > NaBr}
D. {NaCl > Hg > S}

A.原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长 {C-C < O-Si < Si-Si}，则熔沸点为金刚石 { > } 二氧化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为 {HF > HI > HBr > HCl}，故B错误；
C.离子晶体熔沸点跟电荷成正比，与离子半径成反比，因离子半径 {F} {{\,\!}^{-} < } {Cl} {{\,\!}^{-} < } {Br} {{\,\!}^{-}}，则熔点为 {NaF > NaCl > NaBr}，故C正确；
D.离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体， {Hg} 常温下为液体，所以熔沸点： {NaCl > S > Hg}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验所对应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化铁与氢碘酸反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br^{2+}+4Cl^{-}}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入少量 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液： {3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}═Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓}

A.} 氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故B错误；
C.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D.含 {Fe^{2+}} 的溶液与铁氰化钾 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀， {[Fe(CN)_{6}]^{3-}} 离子带有 {3} 个单位负电荷，正确的离子方程式为： {3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}═Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A.三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；
C.氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
D.含 {Fe^{2+}} 的溶液与铁氰化钾 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律 {.} 下列反应中属于个别反应的是( )
A. {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}
C. {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}
D. {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 中氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，符合“强制弱”的规律，故A不选；
B. {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}} 中，弱酸制取强酸，不符合规律，为个别反应，故B选；
C. {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}} 中氧化性为 {Cl_{2} > I_{2}}，符合“强制弱”的规律，故C不选；
D. {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}} 中碱性 {NH_{3}⋅H_{2}O > Al(OH)_{3}}，符合“强制弱”的规律，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有自由移动 {Cl^{-}} 的是
A. {KClO_{3}} 溶液
B. 氯水
C. {HCl} 气体
D. {KCl} 固体

A.氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B.氯水中有自由移动 {Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C. {HCl} 只有在水溶液中，才可电离出自由移动的 {H} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}}， {HCl} 气体只有分子，故C错误；
D. {KCl} 在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 离子半径： {C > D > B > A}
C. 离子的还原性： {{\,\!}_{c}C^{m-}} 比 {{\,\!}_{d}D^{n-}} 弱
D. 气态氢化物的稳定性 {H_{m}C} 一定大于 {H_{n}D}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-} > _{b}B^{n+} > _{a}A^{m+}}，故B正确；
C.非金属性 {D > C}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D.非金属性 {D > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 元素非金属性： {Cl > S} 的实验依据是酸性： {HCl > H_{2}S}
B. 碳元素的电负性小于氧元素的，每个 {CO_{2}} 分子中有 {2} 个共价键
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 {Mg > Al > Na}

A.比较非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性或氢化物的稳定性，可稳定性 {HCl > H_{2}S} 判断，故A错误；
B. {CO_{2}} 的结构式为 {O=C=O}，可知 {CO_{2}} 分子中有 {2} 个 {σ} 键，故B错误；
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子，阳离子比阴离子少一个电子层，故C错误；
D. 同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势， {Mg} 元素原子 {2s} 轨道为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能： {Mg > Al > Na}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {CHCOOH} {H_{2}CO_{3}} {H_{2}S} {H_{3}PO_{4}} | | | |
| {1.8×10^{-5}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} {K_{1}=9.1×10^{-8}} {K_{2}=1.1×10^{-12}} {K_{1}=7.5×10^{-3}} {K_{2}=6.2×10^{-8}} {K_{3}=2.2×10^{-13}} | | | |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸， { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(CHCOOH)·c(O{H}^{-})} } 增大
D. 向弱酸溶液中加少量 {NaOH} 溶液，电离常数不变

A.} 由表格数据可知，碳酸的 {K_{1} > } 氢硫酸的 {K_{1}}，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；
B.多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C.常温下，加水稀释醋酸， { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH) c(OH^{-})}= {Ka}{Kw}}，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH) c(OH^{-})}} 不变，故C错误；
D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量 {NaOH} 溶液，电离常数不变，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C. 测定溶液 {pH} 的实验中，用干燥 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH——} 测定结果无影响
D. 洁厕灵不能与“ {84"} 消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 {HClO} 易分解

A.活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，故A错误；
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确；
C.氯水中的次氯酸有漂白性，会导致测量结果不准，故C错误；
D.消毒液中的次氯酸盐和洁厕灵中的盐酸反应生成氯气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法不正确的是( )
A. 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B. 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 甲苯和 {Cl_{2}} 光照条件下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D. 有芳香气味的 {C_{9}H_{18}O_{2}} 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 {C_{9}H_{18}O_{2}} 的结构有 {16} 种

A.由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，正丁烷有 {4} 个碳原子，新戊烷、异戊烷都有 {5} 个碳原子，新戊烷支链多余异戊烷，所以沸点正丁烷 { < } 新戊烷 { < } 异戊烷，故A正确；
B.苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故B错误；
C.甲苯和 {Cl_{2}} 光照下发生取代反应，乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C正确；
D.根据题干芳香气味的 {C_{9}H_{18}O_{2}} 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，因此酸比醇少一个 {C} 原子，说明水解后得到的羧酸含有 {4} 个 {C} 原子，而得到的醇含有 {5} 个 {C} 原子， 含有 {4} 个 {C} 原子的羧酸有 {2} 种同分异构体： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}， {CH_{3}CH(CH_{3})COOH} ．
含有 {5} 个 {C} 原子的醇的有 {8} 种同分异构体： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}；
{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}OH}， {CH_{3}CH_{2}C(OH)(CH_{3})CH_{3}}， {CH_{3}CH(OH)CH(CH_{3})CH_{3}}， {CH_{2}(OH)CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}；
{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}，所以有机物甲的同分异构体数目有 {2×8=16}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际空间站处理 {CO_{2}} 的重要方法是将 {CO_{2}} 还原，方程式为： {CO_{2}(g) + 4H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g) + 2H_{2}O(g)} 若温度从 {300℃} 升至 {400℃}，反应重新达平衡时， {H_{2}} 的体积分数增加，则下列判断正确的是
A. 该反应的 {ΔH < 0}
B. 化学平衡常数 {K} 增大
C. {CO_{2}} 的转化率增加
D. {v_{正}} 增大， {v_{逆}} 减小

A. {H_{2}} 的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应， {ΔH < 0}，故A正确；
B.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡常数 {K} 减小，故B错误；
C.温度升高，平衡逆向移动， {CO} {{\,\!}_{2}} 的转化率减小，故C错误；
D.温度升高， {v} {{\,\!}_{正}} 和 {v} {{\,\!}_{逆}} 都增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. {NO}
B. {HCl}
C. {NH_{3}}
D. {NO_{2}}

A. {NO} 属于中性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B. {HCl} 溶于水形成盐酸，属于酸性气体，故B错误；
C.氨气溶于水形成氨水，属于碱性气体，故C正确；
D. {NO_{2}} 可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，属于酸性气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变情况错误的是
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数逐渐增多
B. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径依次增大
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的金属性依次增强

A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，逐渐增多，故A正确；
B. {N} 、 {O} 、 {F} 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故B错误；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，逐渐升高，故C正确；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是
A. {SO_{2}} 通入品红溶液使溶液褪色
B. 久置的 {KI} 溶液呈黄色
C. 铁离子用 {KSCN} 溶液检验时呈血红色
D. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

A.二氧化硫与品红反应使品红褪色，故A错误；
B.久置的 {KI} 溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；
C.铁离子与 {KSCN} 反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；
D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确 {.}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是( )
A. {Cl_{2}}
B. {HClO}
C. {HCl}
D. {H_{2}O}

A.纯净的 {Cl_{2}} 不能杀菌消毒，也不能漂白，故A错误；
B. {HClO} 具有强氧化性，既能够杀菌消毒，又可以氧化有色物质使其转变为无色物质从而作漂白剂，故B正确；
C. {HCl} 具有酸性，没有强氧化性，不能杀菌消毒和漂白，故C错误；
D. {H_{2}O} 没有强氧化性，不能杀菌消毒和漂白，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某核素 {{}_{Z}^{A} {X} } 可形成 {H_{m}X} 型氢化物，则 {ag H_{m}X} 含有( )
A. {{a}{A} mmol} 原子
B. {{a}{A} (Z+m)mol} 电子
C. {{a}{A+m} (A-Z+m)mol} 中子
D. {{a}{A+m} ( Z+m)mol} 质子

A. {HmX} 的摩尔质量为 {(A+m)g/mol}， {agHmX} 的物质的量 {n= {a}{(A+m)}mol}，所含原子数为 { {a}{(A+m)}(m+1)} 故A错误；
B.分子中质子数等于电子数，所以含 { {a}{(A+m)}(Z+m)mol} 电子，故B错误；
C.由于 {H} 原子不含中子，故H {mX} 中含 {(A-Z)} 个中子，所以含 { {a}{(A+m)}(A-Z)mol} 中子，故C错误；
D.由于 {HmX} 中含 {(Z+m)} 个质子，故 { {a}{(A+m)}molHmX} 中含 { {a}{(A+m)}(Z+m)mol} 质子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
D. 对于 { H > 0} 的反应能自发进行，则该反应的 { S < 0}

A.反应自发与否决定于 { H-T S} 的大小，故A错误；
B.反应自发与否决定于 { H-T S} 的大小，故B错误；
C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的 { H > 0}，故C正确；
D. 对于 { H > 0} 的反应能自发进行，则该反应的 { S > 0}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径大小比较正确的是( )
A. {Na < Mg < Al < S}
B. {Cs < Rb < K < Na}
C. {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+} < O^{2-}}
D. {S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {S} 的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即： {Na > Mg > Al > S}，故A错误；
B. {Cs} 、 {Rb} 、 {K} 、 {Na} 的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径 {Cs > Rb > K > Na}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {O^{2-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是： {O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 具有相同的电子层结构原子序数越大则离子半径越小，氯离子与 {S^{2-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是： {S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
C. 在测定中和热的实验中，用 {0.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液分别与 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 用碱式滴定管量取 {0.10} {mol⋅L} {-1} 的 {Na} {2} {CO} {3} 溶液 {22.10} {mL}

A.} 温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故A错误；
B.锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大，所测标准液浓度偏高，故B错误；
C.在测定中和热的实验中，用 {0.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液分别与 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同，用醋酸溶液测得的数值小于用盐酸测得的数值，故C错误；
D.测溶液 {PH} 值时， {PH} 试纸润湿，相当于将待测液稀释，测定 {pH} 值可能产生误差，故D正确；
故选： {D} ．
A.测定溶液温度，温度计不能接触烧杯底部；
B.锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大；
C.弱电解质电离需要吸收热量；
D.试纸润湿相当于将待测液稀释 {.} 本题为实验题，涉及中和热的测定、中和滴定、 {pH} 试纸的使用，熟悉中和热测定原理、中和滴定原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A. {150 mL 1mol⋅L^{-1}} 中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×1mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故A错误；
B. {75 mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2×2mol⋅L^{-1}=4mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故B错误；
C. {150 mL 2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×2mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度相等，故C正确；
D. {75 mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3×1mol⋅L^{-1}=3mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故D错误．
故选： {C} ．
电解质溶液中离子浓度 {=} 电解质溶液浓度 {×} 化学式中离子个数，与溶液的体积无关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )
A. {2Na+S{ }{=\!=\!=\!=\!=}Na_{2}S}
B. {SO_{2}+2H_{2}S═══3S↓+2H_{2}O}
C. {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O═══H_{2}SO_{4}+2HCl}
D. {S+O_{2}{点燃}{=\!=\!=\!=\!=}SO_{2}}

A.该反应中 {S} 元素化合价由 {0} 价变为 {-2} 价，所以只体现氧化性，故A正确；
B.该反应中 {S} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，由 {+4} 价变为 {0} 价，所以硫元素体现还原性和氧化性，故B错误；
C.该反应中 {S} 元素化合价由 {+4} 价变为 {+6} 价，所以 {S} 元素体现还原性，故C错误；
D.该反应中 {S} 元素化合价由 {0} 价变为 {+4} 价，，所以 {S} 元素体现还原性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应的粒子先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 的溶液中，逐滴加入稀盐酸： {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 在含等物质的量的 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 的溶液中，逐滴加入 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸： {Fe} 、 {Fe^{2+}Cu} 、
D. 惰性电极电解含等物质的量 {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 溶液时阴极电极反应： {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {H^{+}}

A.在含等物质的量的 {CO} {3} {2} {-} 、 {OH} {-} 的溶液中，逐滴加入稀盐酸，依据离子反应生成的物质的稳定性可得，反应顺序是 {OH} {-} 、 {CO} {3} {2} {-} 、 {HCO} {3} {-}，故A正确；
B.在含等物质的量的 {Al} {3+} 、 {NH} {4} {+} 的溶液中，逐滴加入 {NaOH} 溶液，依据离子反应生成的物质的稳定性可得，反应顺序是 {Al} {3+} 、 {NH} {4} {+} 、 {Al(OH)} {3}，故B错误；
C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸，依据离子的还原性可得，反应顺序是 {Fe} 、 {Cu} 、 {Fe} {2+}，故C错误；
D.惰性电极电解含等物质的量 {Zn} {2+} 、 {Al} {3+} 溶液时阴极电极反应，依据离子的氧化性可得，反应顺序是 {H} {+} 、 {Zn} {2+} 、 {Al} {3+}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {Cl_{2}} 和 {BCl_{3}} 分子中的所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

A. {BF_{3}} 中 {B} 所含电子数为 {3+3=6} 个，不满足最外层为 {8} 电子结构，故A错误；
B. {H} {{\,\!}^{+}} 核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；
C.两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D.阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在不同温度下，向 {2L} 密闭容器中加入 {1molNO} 和 {1mol} 活性炭，发生反应： {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-213.5kJ} {mol^{-1}}，达到平衡时的数据如下：
温度 {/℃} {n(} 活性炭 {)/mol} {n(CO_{2})/mol} {T_{1}} {0.70} {T_{2}} {0.25} | | |
下列说法不正确的是( )
A. 上述信息可推知： {T_{1} < T_{2}}
B. {T_{1}℃} 时，该反应的平衡常数 {K= {9}{16}}
C. {T_{1}℃} 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 {NO} 的转化率减小
D. {T_{2}℃} 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， {c(N_{2})}： {c(NO)} 不变

A.} 温度 {T_{1}} 时，消平衡时耗的 {n(} 活性炭 {)=1mol-0.7mol=0.3mol}，则平衡时生成的 {n(CO_{2})=0.3mol}，温度 {T_{2}} 时，生成的 {n(CO_{2})=0.25mol < 0.3mol}，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度 {T_{1} < T_{2}}，故A正确；
B.温度 {T_{1}} 时，活性炭的平衡物质的量为 {0.70mol}，则消耗的 {n(} 活性炭 {)=1mol-0.7mol=0.3mol}，故消耗的 {n(NO)=0.6mol}，平衡时 {n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol}，生成的 {n(N_{2})=0.3mol}，生成的 {n(CO_{2})=0.3mol}，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K {= {c(N_{2})×c(CO_{2})}{c^{2}(NO))}= {0.3×0.3}{0.4^{2}}= {9}{16}}，故B正确；
C. {T_{1}℃} 时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动， {NO} 的转化率不变，故C错误；
D.平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故 {c(N_{2})}： {c (NO)} 不变，故D正确；
故选： {C} ．
A.温度 {T_{1}} 时，消平衡时耗的 {n(} 活性炭 {)=1mol-0.7mol=0.3mol}，则平衡时生成的 {n(CO_{2})=0.3mol}，温度 {T_{2}} 时，生成的 {n(CO_{2})=0.25mol < 0.3mol}，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动；
B.温度 {T_{1}}，平衡时 {n(NO)=0.4mol}， {(N_{2})=0.3mol}， {n(CO_{2})=0.3mol}，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数 {K= {c(N_{2})×c(CO_{2})}{c^{2}(NO))}} 计算；
C. {T_{1}℃} 时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动；
D.平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )
A. 风力发电，让能源更清洁
B. 合成光纤，让通讯更快捷
C. 合成药物，让人类更健康
D. 环保涂料，让环境更宜居

A.} 风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；
B.光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；
C.用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；
D.用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{300℃} 时，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭器中，发生反应：
 {X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)} {ΔH < 0}，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/min} {2} {4} {7} {9} | | | | |
| {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 前 {2min} 的平均反应速率 {v(X)=2.0×10^{-2}mol/(L·min)}
B. 其他条件不变，再充入 {0.1molX} 和 {0.1molY}，再次平衡时 {Y} 的转化率不变
C. 当 {v_{逆}(Y)=2v_{正}(Z)} 时，说明反应达到平衡
D. 该反应在 {250℃} 时的平衡常数小于 {1.44}

A.前 {2min} 内 {v(Y)=(0.16-0.12)/2/10mol/(L⋅min)=2.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则 {v(Y)=v(X)=2.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.其他条件不变，再充入 {0.1molX} 和 {0.1molY}，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，则平衡时 {Y} 的转化率不变，故B正确；
C.速率比等于方程式的系数比，当 {2v} {{\,\!}_{逆}} {(Y)=v} {{\,\!}_{正}} {(Z)} 时，说明反应达到平衡，故C错误；
D.反应到 {7min} 时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时 {c(X)=c(Y)=0.1/10mol/L=0.01mol/L}， {c(Z)=(0.16-0.10)/10× 2=0.012mol/L}，化学平衡常数 {K=c^{2}(Z)/c(X)c(Y)=0.012^{2}/0.01/0.01=1.44}，该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数大于 {1.44}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 {Fe_{2}O_{3}} 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 {H_{2}O}。以下叙述正确的是
A. 硫酸盐都易溶于水
B. 检验红砖中的红色物质是否是 {Fe_{2}O_{3}} 的操作步骤为：样品 {→ } 粉碎 {→ } 加水溶解 {→ } 过滤 {→ } 向滤液中滴加 {KSCN} 溶液
C. 分别还原 {a mol Fe_{2}O_{3}} 所需 {H_{2}} 、 {Al} 、 {CO} 物质的量之比为 {3∶2∶3}
D. 明矾含有结晶水，是混合物

A.大多数硫酸盐易溶于水，但 {BaSO_{4}} 、 {PbSO_{4}} 不溶于水，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加 {KSCN} 溶液， {Fe_{2}O_{3}} 的检验过程：样品 {→} 粉碎 {→} 加酸溶解 {→} 过滤 {→} 向滤液中滴加 {KSCN} 溶液，故B错误；
C. {amolFe_{2}O_{3}} 被还原得到 {6amol} 电子，则分别消耗 {H_{2}} 、 {Al} 、 {CO}， {3amol} 、 {2amol} 、 {3amol}，物质的量之比为 {3}： {2}： {3}，故C正确；
D.明矾化学式为 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，为结晶水化合物，为纯净物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 {({  })}
A. {12 6C} 与 {14 6C{{\ \ }}} 为不同核素
B. 石墨和 {C_{60}} 互为同素异形体
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
D. {{{ }}_{17}^{35}X} 与 {{{ }}_{17}^{37}Y} 为同种元素

A. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同，中子数不同属于同位素，为碳元素的不同核素，故A正确；
B.石墨和 {C_{60}} 是碳元素组成的不同单质互为同素索异形体，故B正确；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 为氧元素组成的不同单质互为同素索异形体，不是同位素，故C错误；
D. {{}_{17}^{35}X} 与 {{}_{17}^{37}Y} 质子数相同，所以是 同种元素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. {2.4g} 镁在足量的 {O_{2}} 中燃烧，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
B. 常温常压下 {9g^{18}O_{3}} 中含有 {5N_{A}} 个电子
C. {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小
D. 分子总数为 {N_{A}} 的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}

A. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}，而镁燃烧后变为 {+2} 价，故 {0.1mol} 镁转移 {0.2N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {9g} 臭氧的物质的量 {n={9g}{48g/mol} ={3}{16} mol}，而臭氧中含 {24} 个电子，故 {{3}{16} mol} 臭氧中含 {4.5N_{A}} 个电子，故B错误；
C. {CO} 和氧气所处的状态不明确，故 {1LCO} 和 {1L} 氧气的物质的量不一定相同，则质量无法比较，故C错误；
D.二氧化氮和二氧化碳中均含 {2} 个氧原子，故 {N_{A}} 个二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的个数为 {2N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的操作中不正确的是
A. 除去氧化铁中的氢氧化铁，可以采用加热的方法
B. {CO_{2}} 中混有 {HCl}：将其通入 {NaOH} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液中混有少量 {Na_{2}CO_{3}}：往该溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体
D. {NaCl} 溶液中混有少量 {I_{2}}：加入适量 {CCl_{4}}，振荡，静置，分液

A.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，除去氧化铁中的氢氧化铁，可以采用加热的方法，A正确；
B. {NaOH} 溶液和二氧化碳和 {HCl} 都反应，B错误；
C.除去 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液可与二氧化碳反应生成 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，C正确；
D.碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {4} 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项 操作及现象 溶液 {A} 通入 {CO_{2}}，溶液不变浑浊 {.} 先通入 {CO_{2}} 再通入氨气，溶液变浑浊 {CaCl_{2}} 溶液 {B} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失． {Na_{2}SiO_{3}} 溶液 {C} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 再加入品红溶液，红色褪去． {Ca(ClO)_{2}} 溶液 {D} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失 {.} 再加入足量 {NaOH} 溶液，又变浑浊． {Ca(OH)_{2}} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CaCl_{2}} 溶液不与 {CO_{2}} 反应，但通入 {NH_{3}} 后溶液变为 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 可产生浑浊，故A正确；
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与 {CO_{2}} 反应生成硅酸沉淀，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊不消失，故B错误；
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液与 {CO_{2}} 反应生成 {HClO}， {HClO} 具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液通入 {CO_{2}}，生成碳酸钙沉淀，继续通 {CO_{2}} 至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与 {NaOH} 反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有相同的化学键类型的是
A. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O}
B. {Cl_{2}} 、 {NaOH} 、 {HCl}
C. {C_{2}H_{6}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {N_{2}H_{4}}
D. {Na_{2}O_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}O}

A. {NaCl} 含有离子键， {HCl} 和 {H_{2}O} 含有共价键，故A错误；
B. {Cl_{2}} 、 {HCl} 含有共价键， {NaOH} 含有离子键，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 、 {N} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 均含有共价键，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 含有离子键， {H_{2}O} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 含有共价键，故D错误。
最终答案：C