callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，则现象不合理，不能得到 {Cl_{2}} 的氧化性强于 {Br_{2}}，故A错误；
B.向氨化的饱和食盐水中通入 {CO_{2}} 至饱和，析出碳酸氢钠，因碳酸氢钠的溶解度小，故B正确；
C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故C错误；
D.铝条加入热的浓硫酸中发生氧化还原反应生成二氧化硫，现象、结论不合理，常温下发生钝化，故D错误；
故选： {B}。
A.少量氯水，氯气可氧化亚铁离子；
B.向氨化的饱和食盐水中通入 {CO_{2}} 至饱和，析出碳酸氢钠；
C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
D.铝条加入热的浓硫酸中发生氧化还原反应生成二氧化硫．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {(D_{2}O)} 是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 互称同素异形体
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {D} 互称同位素
C. 氘 {(D)} 原子核外有 {1} 个电子
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同

A.H_{2}O} 与 {D_{2}O} 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {D} 质子数都是 {1}，中子数分别为 {0} 、 {1}，互称同位素，故B正确；
C.氘 {(D)} 质子数为 {1}，质子数 {=} 核外电子数，故原子核外有 {1} 个电子，故C正确；
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}，故D正确，
故选： {A}。
A.相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
B.具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C.氘 {(D)} 质子数为 {1}，质子数 {=} 核外电子数；
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A. 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B. 石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C. 天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D. 工业废水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属阳离子可以通过加入 {FeS} 除去

A.} 钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；
B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，都属于化学变化，故B正确；
C.天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，故C错误；
D. {FeS} 的溶度积大于 {CuS} 、 {HgS} 的溶度积，其溶解平衡的 {S^{2-}} 浓度远大于 {CuS} 、 {HgS} 的 {S^{2-}} 离子浓度，故加入 {FeS} 可以沉淀废水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}}，故D正确。
故选： {C}。
A.钢铁为合金，易发生电化学腐蚀；
B.根据石油的裂化、裂解和煤的干馏的定义判断；
C.天然纤维、人造纤维为纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质；
D.根据难溶电解质的溶解平衡判断．
本题综合考查金属的腐蚀、煤和石油的综合利用、合成材料以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 溶液中加入过量的 {HI(} 还原性强酸)溶液： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+6H_{2}O}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {CO_{2}+2AlO_{2}^{-}+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {2Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}
D. 向等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中加入过量稀盐酸： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}=CO_{2}↑+2H_{2}O}

A.Fe^{3+}} 与 {I^{-}} 发生氧化还原反应生成 {I_{2}}，反应的离子方程式为 {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}，由于二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.向等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中加入过量稀盐酸，离子方程式： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}=CO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.三价铁离子能够氧化碘离子；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；
C.硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 {1}： {4}，二者反应生成偏铝酸根离子；
D.盐酸过量，氢氧化钠、碳酸钠都完全反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：结合氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体知识，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方体的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D. 二氧化硅晶体中，每个 {Si} 原子形成 {4} 个 {Si-O} 共价单键；干冰晶体中每个 {CO_{2}} 分子周围紧邻 {12} 个 {CO_{2}} 分子

A.碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故A正确；
B.氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；
C.二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如 {CO_{2}} 含有 {C=O} 键，故C正确；
D.二氧化硅晶体中，每个 {Si} 原子形成 {4} 个 {Si-O} 共价单键，而根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 {12}，所以在 {CO_{2}} 晶体中，与每个 {CO_{2}} 分子周围紧邻的有 {12} 个 {CO_{2}} 分子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. {1} {L} 一氧化碳气体一定比 {1} {L} 氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

A.} 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；
B.甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据 {N=nN_{A}} 可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；
C.如果在相同条件下， {1L} 一氧化碳气体和 {1L} 氧气具有相同的物质的量，则 {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；
D.相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是 {28g/mol}，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；
故选： {B}。
A.同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；
B.根据 {N=nN_{A}} 可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；
C.没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述的化学用语中，正确的是( )
A. 用石墨作电极电解 {AlCl_{3}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O⇌Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 在高温氧化锆的环境下， {CO} 的燃料电池的负极反应 {2CO+2O^{2-}-4e^{-}═2CO_{2}}
C. 硫化钠的水解方程式： {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}

A.} 用石墨作电极电解 {AlCl_{3}} 溶液的离子反应为 {2Al^{3+}+6Cl^{-}+6H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}3Cl_{2}↑+3H_{2}↑+2Al(OH)_{3}↓}，故A错误；
B.高温氧化锆的环境下，负极 {CO} 失去电子生成二氧化碳，该燃料电池的负极反应为： {2CO+2O^{2-}-4e^{-}═2CO_{2}}，故B正确；
C.硫化钠的水解方程式： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.电解硫酸钠溶液时，实质为电解水，阳极氢氧根离子放电，阳极正确的电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}，故D错误；
故选： {B}。
A.电解生成氢氧化铝、氢气、氯气；
B.燃料电池负极发生氧化反应；
C.多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；
D.电解池的阳极发生氧化反应，应该为氢氧根离子放电生成氧气。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是( )
A. 都属于有机物中的烃类
B. 都含双键而具有不饱和性
C. 都可发生加聚反应
D. 都是重要的化工生产原料

A.} 氯乙烯含有氯元素，不属于烃，故A错误；
B.含有双键，可发生加成反应，具有不饱和性，故B正确；
C.含有双键，可发生加聚反应，故C正确；
D.乙烯、氯乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯、聚氯乙烯，为重要的化学原料，故D正确。
故选： {A}。
乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯属于烃，而氯乙烯属于烃的衍生物，都是重要的化工生产原料，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Y} 、 {W} 组成的一种化合物甲， {25℃} 时， {0.05mol⋅L^{-1}} 甲溶液中， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1.0×l0^{12}}； {Z} 原子的最外层电子数是最内层电子数的 { {1}{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： {Y < Z < W}
B. {Z} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物中，化学键类型均相同
C. {X} 分别与 {Y} 、 {W} 形成的最简单化合物的稳定性： {W < Y}
D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则单离子半径： {Z < Y < W}，故A错误；
B. {Z} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物分别为 {NaH} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {NaH} 、 {Na_{2}O} 含离子键，而 {Na_{2}O_{2}} 含离子键、共价键，故B错误；
C.非金属性 {W < Y}，则 {X} 分别与 {Y} 、 {W} 形成的最简单化合物的稳定性： {W < Y}，故C正确；
D.由以上四种元素形成的化合物为亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，均抑制水的电离，故D错误；
故选： {C}。
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Y} 、 {W} 组成的一种化合物甲， {25℃} 时， {0.05mol⋅L^{-1}} 甲溶液中， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1.0×l0^{12}}，显酸性，且氢离子浓度为 {0.1mol/L}，则甲为二元酸，为硫酸符合，可知 {X} 为 {H}， {Y} 为 {O}， {W} 为 {S}； {Z} 原子的最外层电子数是最内层电子数的 { {1}{2}}， {Z} 应为第三周期元素，则最外层电子数为 {1}， {Z} 为 {Na} 元素，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下将等体积 {pH =3} 的 {H_{2}SO_{4}} 和 {pH =11} 的碱 {BOH} 溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B. 两种醋酸溶液的 {pH} 分别为 {a} 和 {(a+l)}，物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}，则 {c_{1}=10c_{2}}
C. 常温下将 {0.1mol/L} 的 {HI} 溶液加水稀释 {100} 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. {NH_{4}^{+}} 浓度相同的下列溶液： {①(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} {②(NH_{4})_{2}CO_{3}} {③(NH_{4})_{2}SO_{4}}，各溶液浓度大小顺序： {③ > ② > ①}

A. {pH=3} 硫酸， {c(H^{+})=0.001mol/L}，硫酸完全电离， {pH=11} 一元碱 {BOH}， {c(OH^{-})=0.001mol/L}，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；
B.相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时 {c_{1}=10c_{2}}，实际上 {c_{1}} 的电离程度小于 {c} {2}，所以 {c_{1} > 10c_{2}}，故B错误；
C. {HI} 为强电解质，将 {0.1mol/L} 的 {HI} 溶液加水稀释 {l00} 倍，氢离子浓度变成约为 {0.001mol/L}，根据 {K_{W}=c(H^{+})×c(OH^{-})} 可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中铵根离子与铁离子水解相互抑制， {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 存在铵根离子的水解，则相同浓度的这三种物质电离出 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {① > ③ > ②}，此时 {NH_{4}^{+}} 浓度相同，则各溶液浓度大小顺序为 {② > ③ > ①}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 { > } 乙醇 { > } 苯酚
B. 用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C. 用核磁共振氢谱能够区分 {CH_{3}CH_{2}CHO} 和 {CH_{3}COCH_{3}}
D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

A.-OH} 越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇 { > } 乙醇 { > } 苯酚，故A正确；
B.用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}CHO} 和 {CH_{3}COCH_{3}} 含 {H} 种类分别为 {3} 、 {2}，则用核磁共振氢谱能够区分 {CH_{3}CH_{2}CHO} 和 {CH_{3}COCH_{3}}，故C正确；
D.乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；
故选： {B}。
A. {-OH} 越多，溶解度越大；
B.用质谱法确定相对分子质量；
C. {CH_{3}CH_{2}CHO} 和 {CH_{3}COCH_{3}} 含 {H} 种类分别为 {3} 、 {2}；
D.乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸 {4} 种无色液体的一种试剂是( )
A. 水
B. 新制 {Cu(OH)_{2}}
C. {NaOH} 溶液
D. 石蕊试剂

A.} 四种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；
B.加入新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别，故B正确；
C.氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，也不能鉴别乙酸、甲酸，没有明显的现象，故C错误；
D.乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊试剂不能鉴别，故D错误。
故选： {B}。
四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有 {-CHO}，具有还原性，可用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

A.} 江河为胶体，遇到海水，海水中含有的电解质可以使胶体聚沉而形成三角洲，故A正确；
B.柴油树是有机物，燃烧值高，能代替柴油，故B正确；
C.废旧电池含有汞镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故C错误；
D.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，故D正确；
故选： {C}。
A.依据胶体聚沉的性质解答；
B.柴油树是有机物，燃烧值高；
C.废旧电池含有汞镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理；
D.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} 摩尔 {O} 的质量是 {16} {g⋅mol^{-1}}
B. {Na^{+}} 的摩尔质量为 {22} {g⋅mol^{-1}}
C. {CO_{2}} 的摩尔质量是 {44} {g⋅mol^{-1}}
D. {1} 摩尔 {N_{2}} 的质量是 {14} {g}

A.1} 摩尔 {O} 的质量是 {16} {g}，故A错误；
B.钠离子摩尔质量为 {23g/mol}，故B错误；
C.二氧化碳相对分子质量为 {44}，摩尔质量是 {44} {g⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.氮气的摩尔质量为 {28g/mol} 、则 {1mol} 氮气的质量为 {28g}，故D错误；
故选： {C}。
摩尔质量以 {g/mol} 为单位数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量。
A.质量单位为 {g}；
B.钠离子摩尔质量为 {23g/mol}；
C.二氧化碳相对分子质量为 {44}；
D.依据 {m=nM} 计算。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 {17}，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {8} 、 {8.Z} 元素原子核外 {K} 层与 {M} 层电子数相等 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B. 元素 {Y} 和 {W} 的非金属性强弱比较： {Y > W}
C. 原子半径由小到大的顺序为： {Y < X < W < Z}
D. {X} 、 {W} 两元素最高价氧化物对应的水化物酸性 {X > W}

A. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物分别为 {NO(} 或其它氧化物)、 {MgO} 中所含化学键分别为共价键、离子键，故A错误；
B.由非金属性 {Si < S < O}，可知元素 {Y} 和 {W} 的非金属性强弱比较： {Y > W}，故B正确；
C.由同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为： {Y < X < W < Z}，故C正确；
D.非金属性 {N > Si}，则 {X} 、 {W} 两元素最高价氧化物对应的水化物酸性 {X > W}，故D正确；
故选： {A}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 {17}，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {8} 、 {8}，可知 {X} 为 {N}， {Y} 为 {O}； {Z} 元素原子核外 {K} 层与 {M} 层电子数相等， {Z} 为 {Mg} 元素， {W} 的最外层电子数为 {17-5-6-2=4}，则 {W} 为 {Si}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释错误的是( )
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性

A.} 如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差，则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；
B.常温下，浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；
C.氯气和水反应生成次氯酸，氯气、盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；
D.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；
故选： {D}。
A.氨气极易溶于水，使烧瓶内外气体产生压强差；
B.常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象；
C.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
D.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，属于同素异形体的是( )
A. {CH_{4}} 和 {SiH_{4}}
B. {O_{2}} 与 {O_{3}}
C. {SO_{2}} 与 {SO_{3}}
D. 金刚石和单质硅

A.CH_{4}} 和 {SiH_{4}} 是化合物，故A错误；
B. {O_{2}} 与 {O_{3}} 是氧元素组成的不同单质，是同素异形体，故B正确；
C. {SO_{2}} 与 {SO_{3}} 是化合物，故C错误；
D.金刚石和单质硅是不同元素组成的不同单质，不是同素异形体，故D错误；
故选： {B}。
同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。此概念注意同素异形体必须是单质。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A. 乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同
B. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
C. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，二者互为同分异构体
D. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完成燃烧生成 {3mol} {H_{2}O}

A.} 乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应、后者是氧化反应，所以反应类型不同，故A错误；
B.油脂中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，根据元素守恒知，油脂完全燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
C.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，蔗糖和麦芽糖的分子式相同且结构不同，所以互称同分异构体，故C正确；
D.乙烷和丙烯分子中都含有 {6} 个 {H} 原子， {1mol} 乙烷和丙烯的混合气体中 {H} 原子物质的量为 {6mol}，根据 {H} 原子守恒知，生成水的物质的量为 {3mol}，故D正确；
故选： {A}。
A.乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.油脂中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水；
C.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
D.乙烷和丙烯分子中都含有 {6} 个 {H} 原子，一定物质的量的乙烷和丙烯混合物，其 {H} 原子的物质的量一定，根据 {H} 原子守恒计算生成水的物质的量。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是( )
A. 古铜币上出现铜绿【 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 】
B. 铝制用品表面变暗
C. 钢铁生锈
D. 粗盐潮解

A.} 古铜币上出现铜绿是铜和雅、二氧化碳、水发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；
B.铝制用品表面变暗是铝和氧气反应生成了氧化铝，属于化学变化，故B错误；
C.钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了锌物质，属于化学变化，故C错误；
D.粗盐潮解是吸收空气中水蒸气过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选： {D}。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成 {.} 如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 与 {NO_{2}} 的下列说法正确的是( )
A. 都能引起光化学烟雾
B. 都能使石蕊试液先变红后褪色
C. 都是酸性氧化物
D. 都能与氢氧化钠溶液反应

A.} 能引起光化学烟雾的大气污染物是二氧化氮等氮氧化物，二氧化硫是酸雨形成的主要气体，故A错误；
B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸遇到石蕊变红色，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸溶液遇到石蕊变红色，故B错误；
C.二氧化硫和减肥药生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和碱发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故C错误；
D.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， {SO_{2}} 与 {NO_{2}} 都可以和氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选： {D}。
A.二氧化硫是引起酸雨的气体，氮氧化物是引起光化学烟雾的气体；
B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸；
C.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应为复分解反应；
D.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是 {ag}， {{\,\!}^{12}C} 的一个原子质量是 {bg}， {N_{A}} 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 该原子的摩尔质量是： {aN_{A}}
B. {Wg} 该原子的物质的量是： { {W}{aN_{A}}mol}
C. {Wg} 该原子中含有 { {W}{a}N_{A}} 个该原子
D. 由已知信息可得： {N_{A}= {12}{a}}

A.} 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 {g⋅mol^{-1}}，一个原子的质量是 {ag}，则 {1mol} 的质量即 {N_{A}} 个原子的质量为 {aN_{A}g}，所以摩尔质量应为 {aN_{A}g⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.该原子的摩尔质量为 {aN_{A}g/mol}， {Wg} 该原子的物质的量为 { {Wg}{aN_{A}g/mol}= {W}{aN_{A}}mol}，故B正确；
C.由题意可知，该原子的质量为 {ag}，故 {Wg} 该原子的数目为 { {Wg}{ag}= {W}{a}}，故C错误；
D. {{\,\!}^{12}C} 的原子的摩尔质量为 {12g/mol}，一个 {{\,\!}^{12}C} 的原子的质量为 {bg}，故 {N_{A}b=12}，所以 {N_{A}= {12}{b}}，故D错误；
故选： {B}。
A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，一般单位为 {g⋅mol^{-1}}；
B.该原子的摩尔质量为 {aN_{A}g/mol}，根据 {n= {m}{M}} 计算 {Wg} 该原子的物质的量；
C.由题意可知，该原子的质量为 {ag}，据此计算 {Wg} 该原子的数目；
D. {{\,\!}^{12}C} 的原子的摩尔质量为 {12g/mol}，一个 {{\,\!}^{12}C} 的原子的质量为 {bg}，故 {N_{A}b=12}，据此计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，没有氧化性的是( )
A. {Cl^{-}}
B. {H^{+}}
C. {Cl_{2}}
D. {HClO}

A.Cl^{-}} 中氯元素的化合价为 {-1}，为最低价态，只具有还原性，没有氧化性，故A正确；
B. {H^{+}} 中 {H} 元素化合价为 {+1} 价，处于最高价态，只具有氧化性，故B错误；
C. {Cl_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价为 {0}，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故C错误；
D. {HClO} 中 {Cl} 的化合价为 {+1} 价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故D错误。
故选： {A}。
由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {2L0.1mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 含有 {0.1molK_{2}SO_{4}}
B. 水的体积为 {2L}
C. {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.2mol/L}
D. 取出 {1L} 溶液后，浓度变为 {0.05moL/L}

A. {2L0.1mol/L} 的 {K_{2}S0_{4}} 溶液中溶质物质的量 {=2L×0.1mol/L=0.2mol}，故A错误；
B.溶液体积为 {2L}，溶剂水的体积小于 {2L}，故B错误；
C. {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.2 mol/L}，故C正确；
D.取出 {1 L} 溶液后，浓度不变， {0.1 mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氨气通入醋酸溶液： {CH_{3}COOH+NH_{3}═CH_{3}COONH_{4}}
B. 澄清的石灰水与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸钡加入稀硫酸： {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氨气通入醋酸溶液，离子方程式： {CH_{3}COOH+NH_{3}═CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.澄清的石灰水与盐酸反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钡加入稀硫酸，离子方程式： {BaCO_{3}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D错误；
故选： {B}。
A.醋酸铵为强电解质，应拆成离子形式；
B.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C.硫酸钡为沉淀，应保留化学式；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B. {CH_{4}} 分子比 {PbH_{4}} 分子稳定性高的原因是 {C} 与 {H} 间的键能大于 {Pb} 与 {H} 之间的键能，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.氯化氢为共价化合物，水溶液能导电， {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；
故选： {B}。
A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B.分子的键能越大，分子越稳定；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D.有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿水青山就是金山银山”。不符合这一 {-} 发展理念的行为是( )
A. 充分利用太阳能
B. 餐厨垃圾无害化处理
C. 使用易降解的塑料
D. 直接填埋医疗废弃物

A.} 充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，减小粉尘、二氧化硫等污染物的排放，故A正确；
B.垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集，然后以卫生填埋、封闭式焚烧方式为主，有利于保护生态环境，故B正确；
C.塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，符合这一 {-} 发展理念，故C正确；
D.医疗废弃物含有大量的病毒，直接填埋，会对土壤、水体造成严重污染，违背“绿水青山就是金山银山”这一 {-} 发展理念，故D错误；
故选： {D}。
A.充分利用太阳能相对于化石能源污染小；
B.垃圾无害化处理有利于保护生态环境；
C.常见的塑料不易自然降解，导致了“白色污染”；
D.医疗废弃物直接填埋，会对土壤、水体造成严重污染。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {CH_{4}} 、 {CH_{2}=CH_{2}} 的性质说话正确的是( )
A. 都能在光照条件下和氯气发生加成反应
B. 都能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能和浓氢氧化钠溶液反应
D. 都能在空气中燃烧

A.} 甲烷为饱和烃，不发生加成反应，故A错误；
B.甲烷与高锰酸钾不反应，故B错误；
C.二者都不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D.都属于烃类，可燃烧生成水和二氧化碳，故D正确。
故选： {D}。
甲烷为饱和烃，可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关鉴定和除杂的说法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加足量盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
C. 镁粉中混有少量 {Al} 粉，可加入过量 {NaOH} 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D. {Cu} 粉中含有的少量杂质 {Fe}，可加入 {FeCl_{3}} 溶液除去

A.} 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，原溶液中不一定含 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.滴加氯水，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子时先加 {KSCN} 溶液，后加氯水，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Mg} 不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D. {Cu} 、 {Fe} 均与氯化铁反应，不能除杂，应选磁铁分离，故D错误；
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式错误的是( )
A. {NH_{3}} 遇 {HCl} 时，产生白烟： {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}
B. {NO_{2}} 溶于水，溶液呈酸性： {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
C. {Fe_{2}O_{3}} 溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中，溶液变黄： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
D. 在 {NaOH} 固体上滴入几滴 {NH_{4}Cl} 溶液闻到气味： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}

A. {NH_{3}} 遇 {HCl} 生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为： {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}，故A正确；
B. {NO_{2}} 溶于水生成硝酸和 {NO} 气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}，故B正确；
C. {Fe_{2}O_{3}} 溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故C正确；
D.铵盐可以和碱反应生成氨气和水，在 {NaOH} 溶液中滴入几滴 {NH_{4}Cl} 溶液发生反应 {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}，在 {NaOH} 固体上滴入几滴 {NH_{4}Cl} 溶液，不可用离子反应方程式表示，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质名称书写正确的是( )
A. 纯碱
B. 乙酸乙脂
C. 石碳酸
D. {2}， {4}， {6-} 三溴笨酚

A.} 碳酸钠的俗名为纯碱，该书写合理，故A正确；
B.乙酸乙脂中“脂”应该为“酯”，正确名称为乙酸乙酯，故B错误；
C.苯酚 {(C_{6}H_{6})}，又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，常温下为一种无色晶体，故C错误；
D. {2}， {4}， {6-} 三溴笨酚中，“笨”书写错误，应该为“苯”，正确名称为： {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚，故D错误；
故选： {A}。
A.纯碱为碳酸钠的俗名，该名称书写合理；
B.乙酸乙酯为乙酸和乙醇通过酯化反应生成的酯，“脂”应该为“酯”；
C.石碳酸为苯酚的俗名，应写为：石炭酸；
D.苯酚中“笨”书写错误，应该为“苯”．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

A.} 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，为淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，与过氧化钠的性质不同，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定，解热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D.等质量时，碳酸氢钠的物质的量大，与盐酸反应时生成二氧化碳较多，故D正确。
故选： {B}。
A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C.碳酸氢钠不稳定；
D.等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( )
A. {3d^{9}4s^{2}}
B. {3d^{4}4s^{2}}
C. {3d^{10}4s^{0}}
D. {3d^{8}4s^{2}}

A.3d^{9}4s^{2}} 违背了全充满时为稳定状态，应为 {3d^{10}4s^{1}}，故A错误；
B. {3d^{4}4s^{2}} 违背了半充满时为稳定状态，应为 {3d^{5}4s^{1}}，故B错误；
C. {3d^{10}4s^{0}} 违背了能量最低原理，应先排 {4s} 再排 {3d}，应为 {3d^{8}4s^{2}}，故C错误；
D. {3d^{8}4s^{2}} 是基态原子的外围电子排布式，故D正确。
故选： {D}。
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理： {1s} 、 {2s} 、 {2p} 、 {3s} 、 {3p} 、 {4s} 、 {3d} 、 {4p} 、 {5s} 、 {4d} 、 {5p} 、 {6s} 、 {4f} 、 {5d} 、 {6p} 、 {7s} 、 {5f} 、 {6d} 、 {7p} 按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )
A. 乙醇
B. 氯甲烷
C. 氯乙烷
D. 乙酸乙酯

A.} 乙醇不能发生水解反应，故A错误；
B.氯甲烷只含有 {1} 个碳原子，不能发生消去反应，故B错误；
C.氯乙烷含有氯原子，可发生水解反应生成醇，发生消去反应生成乙烯，故C正确；
D.乙酸乙酯不能发生消去反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20℃} 时，两种一元弱酸的钠盐 {NaX} 和 {NaY}，已知，往 {NaX} 溶液中通入 {CO_{2}} 只能生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}；往 {NaY} 溶液中通入 {CO_{2}} 能生成 {HY} 和 {Na_{2}CO_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 酸性 {HY > HX}
B. 结合 {H^{+}} 的能力 {Y^{-} > CO \;_{ 3 }^{ 2- } > X^{-} > HCO \;_{ 3 }^{ - }}
C. 溶液的碱性： {NaX > Na_{2}CO_{3} > NaY > NaHCO_{3}}
D. {HX} 和 {HY} 酸性相同但比 {H_{2}CO_{3}} 弱

A.} 向 {NaX} 溶液中通入 {CO_{2}} 气体，只能生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}，则酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3}}，向 {NaY} 溶液中通入 {CO_{2}}，只生成 {HY} 和 {Na_{2}CO_{3}}，则酸性 {NaHCO_{3} > HY}，则有酸性由强到弱： {H_{2}CO_{3} > HX > HY}，故A错误；
B.由 {A} 可知酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3} > HY}，则结合质子能力： {Y^{-} > CO_{3}^{2-} > X^{-} > HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3} > HY}，碱性强弱可以利用越弱越水解判断： {NaHCO_{3} < NaX < Na_{2}CO_{3} < NaY}，故C错误；
D.向 {NaX} 溶液中通入 {CO_{2}} 气体，只能生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}，则酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3}}，向 {NaY} 溶液中通入 {CO_{2}}，只生成 {HY} 和 {Na_{2}CO_{3}}，则酸性 {NaHCO_{3} > HY}，则有酸性由强到弱： {H_{2}CO_{3} > HX > HY}，故D错误。
故选： {B}。
此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式 {CO_{2}+H_{2}O+NaX=HX+NaHCO_{3}}； {HX+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaX}， {CO_{2}+H_{2}O+2NaY=2HY+Na_{2}CO_{3}}； {NaHCO_{3}+NaY=HY+Na_{2}CO_{3}}；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性： {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3} > HY} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.强碱溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，酸溶液中 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B. {HCO_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，一定不能共存，故B不选；
C.碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}}，故C不选；
D.酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；
故选： {D}。
加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 含碳元素的化合物一定属有机物
B. 苯的同系物一定属于芳香烃
C. 在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
D. 石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化

A.} 有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，所以含碳元素的化合物不一定属有机物，故A错误；
B.含有苯环的烃属于芳香烃，苯的同系物含有苯环，一定属于芳香烃，故B正确；
C.分馏实验中测的是蒸气的温度，所以在石油的分馏实验中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处以测蒸气的温度，故C错误；
D.分馏是利用沸点不同来分离物质，所以石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化，故D错误。
故选： {B}。
A.有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
B.含有苯环的烃属于芳香烃；
C.分馏实验中测的是蒸气的温度；
D.分馏是利用沸点不同来分离物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D. {pH} 值小于 {7} 的雨水称为酸雨

A.} 胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；
B.不是所有金属都能发生焰色反应，只有碱金属元素及钙、锶、钡、铜等少数金属能发生焰色反应，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；
D. {pH} 值小于 {5.6} 的雨水称为酸雨，故D错误。
故选： {A}。
A.胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；
B.不是所有金属都能发生焰色反应；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D.正常雨水的 {pH} 略小于 {7} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或电离方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性： {NaHSO_{3}═Na^{+}+H^{+}+S0_{3}^{2-}}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通人少量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 将一小块钠投入稀醋酸中： {2Na+2H^{+}═2Na++H_{2}}
D. 在 {Na_{2}S_{2}0_{3}} 溶液中滴加稀硝酸： {2H^{+}+S_{2}O_{3}^{2-}═S+SO_{2}+H_{2}O}

A.NaHSO_{3}} 溶液呈酸性，离子方程式： {NaHSO_{3}═Na^{+}+HS0_{3}^{-}}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通人少量 {CO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.将一小块钠投入稀醋酸中，离子方程式： {2Na+2CH_{3}COOH═2Na^{+}+H_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}↑}，故C错误；
D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A.亚硫酸氢根离子为弱酸根离子，部分电离；
B.二氧化碳少量反应生成硅酸和碳酸钠；
C.醋酸为弱酸，保留化学式；
D.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸，反应生成硫单质和二氧化硫气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
B. 铜片与浓 {HNO_{3}}： {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}═Cu^{2+}+NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 氯化铵浓溶液跟浓 {NaOH} 溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 碳酸氢铵溶液与足量的 {NaOH} 溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入盐酸，反应氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.铜片与浓 {HNO_{3}} 反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为： {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}═Cu^{2+}+NO_{2}↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.氯化铵浓溶液跟浓 {NaOH} 溶液混合后加热，二者反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢铵溶液与足量的 {NaOH} 溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为： {2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {D}。
A.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
C.加热条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
D.氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示 {+3} 价的元素是( )
几种镧系元素的电离能(单位： {kJ⋅mol^{-1})}
A. {Yb(} 镱)
B. {La(} 镧)
C. {Lu(} 镥)
D. {Ce(} 铈)

A.} 金属 {Yb(} 镱 {)deI^{_{2}}} 、 {I_{3}} 差值较大， {I_{3}} 、 {I_{4}} 差值不大，可能为 {+2} 价，故不符合题意；
B.金属 {La(} 镧)的 {I_{1}} 、 {I^{_{2}}} 、 {I_{3}} 差值不大， {I_{3}} 、 {I_{4}} 差值明显增大，可能为 {+3} 价，故符合题意；
C.金属 {Lu(} 镥)的 {I^{_{2}}} 、 {I_{3}} 差值较大， {I_{3}} 、 {I_{4}} 差值不大，可能为 {+2} 价，故不符合题意；
D.金属 {Ce(} 铈 {)I_{1}+I^{_{2}}+I_{3}} 的值与 {I_{4}} 差别不大，可能为 {+4} 价，故不符合题意。
故选： {B}。
电离能是核外电子分层排布的佐证。显示 {+3} 价的元素， {I_{1}} 、 {I^{_{2}}} 、 {I_{3}} 差别较小，当失去 {3} 个电子达到稳定结构后，再失去电子别为 {+4} 价就非常困难，即 {I_{4}} 突跃式变大，由此进行分析。
由元素的电离能能确定元素在化合物中的化合价。如 {K}： {I_{1} I^{_{2\; < \;}}I_{3}}，表明 {K} 原子易失去一个电子形成 {+1} 价阳离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}═CaSO_{3}↓+2HClO}
B. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加人过量的 {HI} 溶液 {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}
C. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{-}+2BaCO_{3}↓+2HO+CO_{3}^{2-}}

A.} 向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故B错误；
C. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B.碘离子过量，硝酸根子、三价铁离子都被还原；
C.酸性环境下高锰酸钾氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子；
D.氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠．