callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成 了乳白色的凝胶状沉淀(用 {H_{2}SiO_{3}} 表示)和碳酸钠的缘故
B. 水的物理性质十分特殊 {.} 水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊 性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力
C. 铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点
D. 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在 游离态的硅 {.} 石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材 料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机

A.} 碳酸酸性强于硅酸，“水玻璃”即硅酸钠水溶液与空气中的二氧化碳接触，反应生成硅酸白色沉淀和碳酸钠而变质，故A正确；
B.水分子中氧元素电负性强，所以容易形成氢键，在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，氢键的存在导致分子间作用力增强，所以其熔沸点较高，故B正确；
C.铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点，故C正确；
D.常温下硅与氧气不反应，故D错误；
故选： {D} ．
A.碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
B.氢键为分子间作用力，氢键的存在影响物质的物理性质；
C.依据铅蓄电池优点结合铅蓄电池的比能量较低解答；
D.常温下硅与氧气不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表为元素周期表的一部分， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，其中
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | |
 {Z} 元素的原子最外层电子数是其核电荷数的 { {3}{4}.} 下列说法不正确的是( )
A. {Y} 、 {W} 、 {T} 元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增
B. {Z} 氢化物的沸点一定比 {X} 氢化物的沸点高
C. {X} 、 {Y} 元素形成的常见单质的化学键类型相同
D. 根据元素周期律，可以推测存在化学式为 {T_{2}Z_{3}} 、 {X_{3}Y_{4}} 的两种物质， {T} 元素存在同素异形现象

A. {Y} 、 {W} 、 {T} 位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B. {Z} 的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是 {X} 的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则 {Z} 氢化物的沸点不一定比 {X} 氢化物的沸点高，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D. {X} 是 {C} 位于第Ⅳ {A} 族，最高化合价是 {+4}， {Y} 位于第Ⅴ {A} 族，最低负价是 {-3} 价，则可以推测存在化学式 {X_{3}Y_{4}}， {T} 是 {As} 位于第Ⅴ {A} 族，常见化合价有 {+3} 、 {+5}， {Z} 位于第Ⅵ {A} 族，最低负价是 {-2} 价，故存在 {T_{2}Z_{3}}，即 {As_{2}O_{3}} 是存在的； {W} 为 {P}，红磷与白磷是同素异形体， {W} 、 {T} 处同一周期，推测 {T} 元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选： {B} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {T} 为第四周期元素，则 {Z} 在第二周期， {Z} 元素的原子最外层电子数是其核电荷数的 { {3}{4}}，设最外层电子数为 {x}，则核电荷数为 {2+x}，则 { {x}{2+x}= {3}{4}}，解得 {x=6}，所以 {Z} 是 {O}，根据元素周期表位置关系，推出 {X} 是 {C}， {Y} 是 {N}， {W} 是 {P}， {T} 是 {As} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A. 溴苯中的溴 {(KI} 溶液)
B. 溴乙烷中的乙醇(苯)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液)
D. 苯中的甲苯 {(Br_{2}} 水)

A.溴具有强氧化性，加入 {KI}，生成碘，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.苯与溴乙烷、乙醇互溶，无法达到除杂目的，故B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠溶液反应，可用分液的方法分离，故C正确；
D.甲苯、溴都可溶于苯中，可加酸性高锰酸钾，然后加入氢氧化钠分液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是
A. 蔗糖
B. 麦芽糖
C. 淀粉
D. 纤维素

A.蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖和果糖，能发生银镜反应，故A错误；
B.麦芽糖为还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，也能发生银镜反应，故B正确；
C.淀粉不能与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，能发生银镜反应，故C错误；
D.纤维素不能与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，能发生银镜反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别植物油和矿物油的正确方法是
A. 加酸性高锰酸钾溶液，振荡
B. 加 {NaOH} 溶液 {·} 煮沸
C. 加新制 {Cu(OH)}：悬浊液，煮沸
D. 加溴水，振荡

A.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；
B.植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；
C.植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；
D.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )
A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C. 反应后静置，反应液分为二层
D. 反应后静置，反应液不分层

A.虽然高级脂肪酸钠水解呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色，但由于皂化反应是在碱性条件下进行的，用红色石蕊试纸无法确定油脂皂化反应是否已基本完成，故A错误；
B.虽然高级脂肪酸钠水解呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色，但由于皂化反应是在碱性条件下进行的，生成高级脂肪酸钠和甘油，用蓝色石蕊试纸无法确定油脂皂化反应是否已基本完成，故B错误；
C.由于油脂难溶于水，高级脂肪酸钠和甘油皆是溶于水的物质，若反应基本完成，静置后溶液不会出现分层现象，故C错误；
D.由于油脂难溶于水，高级脂肪酸钠和甘油皆是溶于水的物质，若反应基本完成，静置后溶液不会出现分层现象，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是( )
A. 金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
B. 氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D. 大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场

A.} 金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞保存，故B错误；
C.硫酸铜是重金属盐，如果将含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，故C错误；
D.氯气与碱反应，肥皂水呈碱性，可吸收氯气，并且肥皂水碱性较弱，不具有强腐蚀性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A. {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}
B. {v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NH_{3})}
C. {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}
D. {v_{正}(N_{2})=3v_{逆}(H_{2})}

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有 {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}，故A错误；
B、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})} 与 {v_{正}(NH_{3})} 可能相等也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡状态时， {v_{正}(H_{2})}： {v_{逆}(NH_{3})=3}： {2}，故C正确；
D、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})}： {v_{逆}(H_{2})=1}： {3}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容的密闭容器中充入适量 {HI}，发生如下反应 {2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}，达到平衡后，分离出部分 {H_{2}(g)} 时，下列说法中正确的是( )
A. {I_{2}} 的量减少
B. 平衡逆向移动
C. {ν_{(正)} > ν_{(逆)}}
D. {HI} 转化率不变

A.平衡正向移动，可知 {I_{2}} 的量增加，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C.平衡正向移动可知 {ν_{(正)} > ν_{(逆)}}，故C正确；
D.平衡正向移动可知 {HI} 的转化率增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下将某一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 {pH} 如表：
实验编号 {c(HA)/mol⋅L^{-1}} {c(NaOH)/mol⋅L^{-1}} 混合后溶液的 {pH} 甲 {0.2} {0.2} {pH=a} 乙 {b} {0.2} {pH=7} 丙 {0.2} {0.1} {pH < 7} 丁 {0.1} {0.1} {pH=c} | | | |
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )
A. 甲中：若 {a=7}，则 {HA} 是强酸
B. 乙中：若 {b 0.2}，则 {c(A^{-}) c(Na^{+})}
C. 丙中：若 {HA} 是弱酸，则 {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 丁中：若 {c=9}，则 {c(OH^{-})-c(HA)=10^{-9}mol⋅L^{-1}}

A.} 甲中若 {a=7}，反应后溶液呈中性，说明反应生成的 {NaA} 为强酸强碱盐，则 {HA} 是强酸，故A正确；
B.乙中反应后溶液的 {pH=7}，呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故B错误；
C.丙中若 {HA} 是弱酸，反应后溶液呈酸性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知 {c(A^{-}) > c(Na^{+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {pH=9} 的 {NaA} 溶液中 {c(H^{+})=10^{-9}mol/L}，根据质子守恒 {c(OH^{-})=c(AH)+c(H^{+})} 可知： {c(H^{+})=c(OH^{-})-c(HA)=10^{-9}mol/L}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，分子数一定相同的是( )
A. {0.2mol} {H_{2}} 和 {4.48L} {HCl} 气体
B. 标准状况下 {1mol} {O_{2}} 和 {22.4L} {H_{2}O}
C. {2g} 氦气和标准状况下 {11.2L} {CO_{2}}
D. {4L} {CO} 和 {4L} {CO_{2}}

A.没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {HCl} 的物质的量，则二者的物质的量不一定相等，故A错误；
B.标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，则二者的物质的量不相等，故B错误；
C. {2g} 氦气的物质的量为： { {2g}{4g/mol}=0.5mol}，标准状况下 {11.2L} 二氧化碳的物质的量为： { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，二者的物质的量相等，则含有的分子数相等，故C正确；
D.没有告诉在相同条件下，气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可以证明胶体粒子带电
C. 丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

A.} 分散质粒子直径 {1nm～100nm} 之间的分散系为胶体，直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；
B.胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B正确；
C.分散系的分类是依据分散质粒子大小，分散质粒子大小是溶液与胶体的本质区别，故C错误；
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是( )
A. {H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {K_{2}SO_{4}=K^{2+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式： {H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}， {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.碳酸氢钠为强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子为弱酸酸式根离子，不能拆，电离方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式： {K_{2}SO_{4}=2K^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.亚硫酸为多元弱酸，分步电离；
B.硫酸氢钠为强电解质，完全电离；
C.碳酸氢钠为强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子为弱酸酸式根离子，不能拆；
D.钾离子书写错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质肯定为纯净物的是( )
A. 只有一种元素组成的物质
B. 只有一种原子构成的物质
C. 只有一种分子构成的物质
D. 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

A.} 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；
B.一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如 {O_{2}} 、 {O_{3}} 均由氧原子构成，故B错误；
C.由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；
D.对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒)，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如 {FeCl_{3}} 与 {FeCl_{2}}，故D错误．
故选： {C} ．
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水跟过量 {CO_{2}} 气体反应： {Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 稀硫酸与 {Cu} 反应： {2H^{+}+Cu=Cu^{2+}+H_{2}↑}
C. 腐蚀法制作印刷线路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 铁粉加入 {AgNO_{3}} 溶液中： {Fe+Ag^{+}=Fe^{2+}+Ag}

A.} 澄清石灰水跟过量 {CO_{2}} 气体反应，离子方程式： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.稀硫酸与 {Cu} 不反应，故B错误；
C.腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C正确；
D.铁粉加入 {AgNO_{3}} 溶液中，离子方程式： {Fe+2Ag^{+}=Fe^{2+}+2Ag}，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B.不符合反应客观事实；
C.二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受 {.} 为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )
A. 无水硫酸铜、蔗糖
B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁
D. 生石灰、食盐

A.} 无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B.硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C.食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D.生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；
故选： {B} ．
主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A. 可以和碱反应
B. 次氯酸具有漂白性
C. 次氯酸不稳定、见光易分解
D. 次氯酸钙可和碳酸反应

A.} 次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
B.次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
C.次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故C错误；
D.次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：C、 {Si} 、 {S} 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是( )
A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C. 最低价的气态氢化物都具有还原性
D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SiO_{3} > H_{2}CO_{3}}

A.Si} 是亲氧元素，在自然界中没有游离态的 {Si} 存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；
B.二氧化硅能和 {HF} 反应，二氧化硫能和 {H_{2}S} 反应生成 {S} 单质，故B错误；
C.这几种最低价的气态氢化物都能被氧化，所以都具有还原性，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > C > Si}，所以酸性强弱： {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是( )
A. {CO_{2}}
B. 氯气
C. {O_{3}}
D. {SO_{2}}

A.CO_{2}} 与水反应生成碳酸是弱酸，溶液呈弱酸性，可使紫色石蕊变淡红色，溶液不褪色，故A错误；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊溶液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪色，所以氯气可使溶液先变红后褪色，故B正确；
C. {O3} 具有氧化性能使紫色石蕊试剂褪色，不能变红色，故C错误；
D. {SO_{2}} 不能漂白酸碱指示剂，是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸溶液变红，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D. 屠呦呦获得了 {2015} 年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

A.} 气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故A正确；
B.碘是人体必需微量元素，所以要吃富含 {KIO_{3}} 的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故B错误；
C.苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；
D.乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选： {A} ．
A.气溶胶为胶体分散系；
B.碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐 {12} 克，多吃无益；
C.苯酚无强氧化性；
D.乙醚提取青蒿素无新物质生成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Fe^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关设计方案能达到实验目的是( )
A. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体：向 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液中加入等体积 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液
B. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中少量 {Cu^{2+}}：向含有少量 {Cu^{2+}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C. 配制 {1mol/LMgSO_{4}} 溶液：将 {12.0gMgSO_{4}} 固体倒进 {100mL} 容量瓶中，然后加入 {100mL} 蒸馏水
D. 确定 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中是否混有 {NaOH}：取少量溶液滴加过量 {BaCl_{2}} 溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色

A.FeCl_{3}} 和 {NaOH} 反应生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体方法：沸水中滴加几滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；
B. {Fe} 和铜离子、铁离子都反应分别生成 {Cu} 、亚铁离子，除去 {FeCl_{3}} 溶液中少量 {Cu^{2+}}：向含有少量 {Cu^{2+}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤，然后向溶液中加入适量氯水，故B错误；
C.应该将硫酸镁在烧杯中溶解，然后将溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中配制溶液，故C错误；
D.向溶液中加入过量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成中性物质氯化钠，氯化钡溶液呈中性，然后加入酚酞试液，如果酚酞变红，说明溶液呈碱性，则含有 {NaOH}，否则不含 {NaOH}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于工业合成氨反应： {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温高压}}{{}}}2NH_{3}}，下列说法错误的是( )
A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大 {N_{2}} 浓度可以使 {H_{2}} 转化率达到 {100\%}
D. 增大 {N_{2}} 浓度可以增大反应速率

A.} 使用催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故A正确；
B.升高温度，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故B正确；
C.该反应是可逆反应反应，有一定反应限度，所以反应物一定不能完全转化为生成物，故C错误；
D.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子浓度，从而能增大反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ge(OH)_{4}} 中加入盐酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl═Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
C. 醋酸除去水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}═I_{2}+2H_{2}O}

A.} 向 {Ge(OH)_{4}} 中加入盐酸， {Ge(OH)_{4}} 不能拆开，正确的离子方程式为： {Ge(OH)_{4}+4H^{+}═4H_{2}O+Ge^{4+}}，故A错误；
B. {MnO_{2}} 与浓盐酸加热反应制 {Cl_{2}}，正确的离子方程式为： {MnO_{2}+2Cl^{-}+4H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}═I_{2}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质说法正确的是( )
A. 加热 {NH_{4}Cl} 只破坏离子键
B. {4.48L} 氨气中含有 {0.6N_{A}} 个 {N-H} 键
C. {PCl_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构
D. 某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为 {H_{2}XO_{4}} 、 {H_{2}X}

A.} 加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键，故A错误；
B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算 {N-H} 键个数，故B错误；
C. {PCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构； {BCl_{3}} 分子中 {B} 原子的最外层电子数为 {6}， {Cl} 原子的最外层电子数为 {8}，故C错误；
D.主族元素其最高化合价与其族序数相等，其最低化合价 {=} 族序数 {-8}，所以某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为 {H_{2}XO_{4}} 、 {H_{2}X}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于第 {IA} 族， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {2}，下列说法正确的( )
A. {Y} 的氧化物均能和水反应
B. {X} 与 {Y} 形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
D. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

A.若 {Y} 为 {N} 元素，其氧化物 {NO}，不能和水反应，故A错误；
B. {X} 可能为 {H} 或 {Li} 或 {Na} 元素， {Y} 为 {N} 元素或 {P} 元素，二者形成的化合物，如氨气属于共价化合物，氮化钠属于离子化合物，故B正确；
C.若 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {N} 元素，则 {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故C错误；
D.若 {X} 为 {Na} 元素， {Y} 为 {N} 元素，则二者的简单离子具有相同的电子层结构，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作错误的是( )
A. 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边
B. 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌
C. 蒸馏时冷凝水是上进下出
D. 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水

A.} 过滤时，三层滤纸不易被玻璃棒捣破，则玻璃棒要靠在三层滤纸这边，故A正确；
B.蒸发时应防止局部温度过高，则蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌，使受热均匀，故B正确；
C.蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，故C错误；
D.分液漏斗中有活塞和塞子，应防止使用过程中漏液，则在使用之前要先检查是否漏水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 烧碱，白磷，碘酒
B. 氧气，胆矾，不锈钢
C. 干冰，铁，熟石灰
D. 空气，纯碱，铜

A.} 烧碱是氢氧化钠，属于化合物，白磷属于单质，故A错误；
B.氧气，胆矾，不锈钢分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；
C.干冰是二氧化碳，属于混合物，故C错误；
D.空气是由多种气体组成的混合物，铜是单质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 {3〜5mL} 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，再从上口倒出，重复 {2〜3} 次
B. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的 { {2}{3}}，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火
C. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
D. 在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象(溶液中滴加几滴 {KSCN} 溶液)

A.} 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 {3〜5mL} 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，再从下口放出液体，重复 {2〜3} 次，故A错误；
B.酒精在桌上燃烧，不能用水扑灭，应用湿抹布扑灭，故B错误；
C.探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则将混合物分别在热水、冷水中反应，故C正确；
D.外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多， {Fe} 为负极失去电子生成亚铁离子，则溶液中滴加几滴 {KSCN} 溶液，铁钉周围出现不能血红色现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {48} {g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有的氧原子数均为 {3N_{A}}
B. 将 {0.1} {mol} 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数为 {0.1} {N_{A}}
C. {1.7} {g} 氨气所含有的电子数目为 {10} {N_{A}}
D. {22} {g} {CO_{2}} 与标准状况下 {11.2} {L} {H_{2}O} 含有相同分子数

A.48g} 臭氧的物质的量为 {1mol}，含有 {3mol} 氧原子，含有的氧原子数均为 {3N_{A}}，故A正确；
B.由于溶液中铁离子部分水解，将 {0.1mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于 {0.1mol}，铁离子数目小于 {0.1N_{A}} 个，故B错误；
C. {1.7g} 氨气的物质的量为 {0.1mol}，含有 {1mol} 电子，所含有的电子数目为 {N_{A}}，故C错误；
D. {22 gCO_{2}} 物质的量 {= {22g}{44g/mol}=0.5mol}，标准状况下 {11.2 LH_{2}O} 物质的量不是 {0.5mol}，含有分子数不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式书写正确的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}
B. 常温下，铁和稀硝酸反应： {2Fe+6HNO_{3}═2Fe(NO_{3})_{3}+3H_{2}↑}
C. 碳酸氢钠和过量稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 铜和浓硫酸加热反应： {Cu+4H^{+}+SO_{4}^{2-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Cu^{2+}+SO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
C.碳酸氢钠和过量稀盐酸反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.铜和浓硫酸加热反应，离子方程式： {Cu+2H_{2}SO_{4(浓)} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Cu^{2+}+SO_{2}↑+2H_{2}O+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸的酸性强于硅酸，能够制取硅酸；
B.不符合反应客观事实；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D.浓硫酸不能拆．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表说法正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素都是碱金属元素
B. 元素原子的最外层电子数等于它的族序数
C. 最外层电子数相同的元素不一定在同一个族
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A.IA} 族元素除去氢都是碱金属，故A错误；
B.主族元素原子的最外层电子数 {=} 族序数，如 {Na} 最外层有 {1} 个电子，则族序数为 {1}，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故B错误；
C.氦与镁最外层电子数都为 {2}，所处族不同，故C正确；
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少 {PM2.5} 的污染
B. 用含有橙色酸性 {K_{2}Cr_{2}0_{7}} 的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性
C. 粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精
D. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀

A.} 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放 {PM2.5} 等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 {PM2.5} 的污染，故A正确；
B.酸性 {K_{2}Cr_{2}0_{7}} 具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，故C错误；
C.葡萄糖为最简单的糖，不能水解，故C错误；
D.铜为不活泼金属，不能发生析氢腐蚀，可发生吸氧腐蚀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {Mg_{3}N_{2}}
C. {SO_{3}}
D. {Cu_{2}S}

A.} 铁在氯气中燃烧产生会生成棕黄色的烟，烟的主要成分为三氯化铁，故A错误；
B.镁与氮气反应生成 {Mg_{3}N_{2}}，可以直接由单质经化合反应得到，故B错误；
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，所以不能由单质直接化合得到，故C正确；
D.铜粉和硫粉混合反应生成硫化亚铜，可以直接由单质经化合反应得到，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10mL} {18mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下 {2.688L} 气体，下列说法不正确的是( )
A. 参与反应的硫酸少于 {0.18mol}
B. 有 {0.12mol} {H_{2}SO_{4}} 被还原
C. 反应后溶液中无 {H_{2}SO_{4}} 剩余
D. 消耗锌片为 {7.8g}

A、参与反应的硫酸等于 {0.18mol}，故A错误；
B、有 {0.12mol} {H_{2}SO_{4}} 被还原，故B正确；
C、反应后溶液中无 {H_{2}SO_{4}} 剩余，故C正确；
D、锌的质量为 {m=nM=0.12mol×65g/mol=7.8g}，故D正确；
故选： {A} ．
浓硫酸和锌反应反应生成二氧化硫，反应后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，假设生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，根据硫酸和气体之间的关系式列方程计算参加反应的锌的质量．
本题以浓硫酸为载体考查了根据方程式计算，明确方程式中各个物理量的关系即可解答，注意：浓硫酸变为稀硫酸后生成氢气，为易错点，题目难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰气的分子式为 {(CN)_{2}}，其性质和卤素相似，称为“类卤素” {.} 以下关于 {(CN)_{2}} 的叙述中不正确的是
( )
A. {(CN)_{2}} 化学性质活泼
B. {(CN)_{2}} 不能和 {NaOH} 反应
C. {(CN)_{2}} 参加反应时常做氧化剂
D. {(CN)_{2}} 可以和 {H_{2}} 反应

A.} 因 {Cl_{2}} 化学性质活泼，则 {(CN)_{2}} 化学性质活泼，故A正确；
B.氯气与 {NaOH} 反应生成 {NaCl} 、 {NaClO} 、水，则 {(CN)_{2}} 和 {NaOH} 溶液反应生成 {NaCN} 、 {NaCNO} 和 {H_{2}O}，故B错误；
C.氯气易得到电子，为常见的氧化剂，则 {(CN)_{2}} 参加反应时常做氧化剂，故C正确；故C正确；
D.氢气与氯气化合生成 {HCl}，则 {(CN)_{2}} 可以和 {H_{2}} 反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {OH^{-}}

A. {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 与氢离子反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

A.} 金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，故A错误；
B.金属阳离子被还原后可能得到金属阳离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故B错误；
C.核外电子总数相同的原子，质子数相同、核电荷数相同，所以为同一种元素，故C正确；
D.化合反应不一定是氧化还原反应，如 {HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl} 为化合反应但不是氧化还原反应，置换反应中一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A. 工业上用水吸收 {NO_{2}} 生产硝酸： {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
B. 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质： {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}
C. 用熟石灰处理泄漏的液氯： {2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}
D. 用明矾除去水中的悬浮颗粒物： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}

A.} 工业上用水吸收 {NO_{2}} 生产硝酸，反应的化学方程式为 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，故A正确；
B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为 {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 {2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铝溶液与过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3} {Ba^{2+}+8OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2A1O_{2}^{-}+4H_{2}O}
B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合： {2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+6H_{2}O+0_{2}↑}
D. 氯气通入亚硫酸钠溶液中： {2Cl_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O═2Cl^{-}+SO_{2}↑+2HClO}

A.} 硫酸铝溶液与过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液硫酸根完全转化为 {BaSO_{4}} 沉淀，铝离子全部转化为 {A1O_{2}^{-}}，离子方程式： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3} {Ba^{2+}+8OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2A1O_{2}^{-}+4H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸钠中滴加稀盐酸至恰好要出现气泡时停止，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}； {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合，根据氧化还原反应得失电子守恒，离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}，故C错误；
D.氯气通入亚硫酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式为： {2Cl_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O═2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.硫酸铝溶液与过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液硫酸根完全转化为 {BaSO_{4}} 沉淀，铝离子全部转化为 {A1O_{2}^{-}}；
B.碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C.不符合得失电子守恒；
D.不符而反应客观事实，二者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蓝宝石的主要成分为第Ⅲ {A} 族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是( )
A. 该氧化物为 {Fe_{2}O_{3}}
B. 该氧化物具有较高的熔点
C. 该氧化物易溶于水
D. 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应

A、该氧化物为 {Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B、 {Al_{2}O_{3}} 具有较高的熔点，故B正确；
C、该氧化物 {Al_{2}O_{3}} 不溶于水，故C错误；
D、该氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 硅胶常用作食品干燥剂
C. 二氧化硅坚硬但易溶于水
D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

A.} 硅是半导体材料，能导电，故A正确；
B.硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故B正确；
C.二氧化硅是不溶于水的原子晶体，故C错误；
D.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20} 世纪 {80} 年代后期人们逐渐认识到， {NO} 是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用 {.} 下列关于 {NO} 的说法中，错误的是( )
A. {NO} 是无色气体
B. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一
C. 可以用向上排空气法收集 {NO}
D. {NO} 在一定条件下也可做氧化剂

A. {.NO} 是一种无色无味易被氧化的有毒气体，故A正确；
B. {NO} 、 {NO_{2}} 、 {CO} 、碳氢化合物等是汽车尾气的有害成分成分，则 {NO} 是汽车尾气的有害成分之一，故B正确；
C. {NO} 摩尔质量为 {30g/mol} 和空气密度相近，且易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气方法收集，故C错误；
D. {NO} 在一定条件下也可做氧化剂，如 {6NO+4NH_{3}=3N_{2}+6H_{2}O} 反应中 {NO} 做氧化剂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 可以使 {Br_{2}} 水褪色，是因为 {SO_{2}} 具有漂白性
B. {Na} 的金属活性比 {Mg} 强，故可用 {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应制 {Mg}
C. {Fe} 在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{3}}，故F {e} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
D. 可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化

A.} 溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}，二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故A错误；
B. {Na} 和投入氯化镁溶液中时先和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁，所以得不到 {Mg}，应该电解熔融氯化镁制取 {Mg}，故B错误；
C.氯气具有强氧化性，能将铁氧化为高价铁，碘的氧化性较氯气弱，能将铁氧化为低价态，所以铁和碘反应生成碘化亚铁，故C错误；
D.常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓硝酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向氨水中通入足量二氧化碳： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}
B. 铜片与浓硝酸反应： {Cu+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Cu^{2+}+NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 氯化铵浓溶液跟 {NaOH} 浓溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {84} 消毒液具有消毒性的原理为： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}

A.} 向氨水中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为： {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.氯化铵浓溶液跟 {NaOH} 浓溶液混合后加热生成氨气和水，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.“ {84} ”消毒液的溶质为 {NaClO}，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与与空气中的 {CO_{2}} 反应生成的 {HClO} 和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 一定有氧气参加
B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应先于还原反应发生
D. 一定有电子转移(得失或偏移)

A.} 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与是否有氧气参加无关，故A错误；
B.还原剂失电子被氧化，故B错误；
C.氧化反应和还原反应同时发生，故C错误；
D.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {CaCO_{3}} 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. {CaCO_{3}} 难溶于水，溶液中没有 {Ca^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}}
C. 升高温度， {CaCO_{3}} 沉淀的溶解度无影响
D. 向 {CaCO_{3}} 沉淀中加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {CaCO_{3}} 沉淀的溶解度不变

A.} 达到沉淀溶解平衡时， {CaCO_{3}} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在 {Ca^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
D.向 {CaCO_{3}} 沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动， {CaCO_{3}} 的溶解量降低，故D错误；
最终答案：A