callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {10mL0.40mol/LH_{2}O_{2}} 溶液分生催化分解，不同时刻测定生成 {O_{2}} 的体积(已折算为标准状况)如下表：
 {t/min} {0} {2} {4} {6} {8} {10} {V(O_{2})/mL} {0.0} {9.9} {17.2} {22.4} {26.5} {29.9} | | | | | | |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计 {)(} )
A. {0～6min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2})≈3.3×10^{-2}mol/(L⋅min)}
B. {6～10min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2}) < 3.3×10^{-2}mol/(L⋅min)}
C. 反应至 {6min} 时， {c(H_{2}O_{2})=0.3mol/L}
D. 反应至 {6min} 时， {H_{2}O_{2}} 分解了 {50\%}

A.0～6min}，生成 {O_{2}} 为 { {22.4×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.001mol}，由 {2H_{2}O_{2}⇌2H_{2}O+O_{2}↑} 可知，分解的过氧化氢为 {0.002mol}， {v(H_{2}O_{2})= { c}{ t}= { {0.002mol}{0.01L}}{6min}=0.033mol/(L⋅min)}，故A正确；
B. {6～10min}，生成 {O_{2}} 为 { {(29.9-22.4)×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.33×10^{-3}mol}，由 {2H_{2}O_{2}⇌2H_{2}O+O_{2}↑} 可知，分解的过氧化氢为 {0.66×10^{-3}mol}， {v= { c}{ t}= { {0.66×10^{-3}mol}{0.01L}}{4min}=0.0165mol/(L⋅min)}，或随着反应的进行， {H_{2}O_{2}} 的浓度逐渐减小，反应速率减慢， {6～10 min} 的平均反应速率小于 {0～6min} 时间内反应速率，故B正确；
C.反应至 {6min} 时，剩余 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol}， {c(H_{2}O_{2})= {0.002mol}{0.01L}=0.2mol/L}，故C错误；
D.反应至 {6min} 时，分解的过氧化氢为 {0.002mol}，开始的 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L=0.004mol}，转化率 {= {{转化的量}}{{开始的量}}×100\%= {0.002}{0.004}×100\%=50\%}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃 {.} 常温下，在恒容密闭容器中，将 {CO} 和 {H_{2}S} 按 {1}： {1} 混合加热可得到羰基硫和氢气 {.} 恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 若反应过程转移 {0.2mol} 电子，则生成 {0.1mol} 羰基硫
B. {CO} 和 {H_{2}S} 的反应中， {H_{2}S} 作还原剂
C. 羰基硫的化学式为 {COS}，是一种共价化合物
D. {1mol} 羰基硫完全燃烧，消耗 {1.5mol} 氧气

A.有反应方程式可知，反应转移 {2mol} 电子生成 {1molCOS}，故当反应过程转移 {0.2mol} 电子，同时生成 {0.1mol} 羰基硫，故A正确；
B. {CO} 和 {H_{2}S} 的反应中， {H_{2}S} 被还原为氢气作氧化剂，故B错误；
C.羰基硫的化学式为 {COS}，全部由非金属元素构成，故为共价化合物，故C正确；
D. {COS} 的燃烧反应为： {2COS+3O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}+2SO_{2}}，可知 {1mol} 羰基硫完全燃烧，消耗 {1.5mol} 氧气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2L} {NH_{3}} 所含的原子数为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {80g} {SO_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} {H_{2}} 中所含原子数为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 水中所含的分子数约为 {6.02×10^{23}}

A.} 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 氨气的物质的量，故A错误；
B. {80g} 三氧化硫的物质的量为： { {80g}{80g/mol}=1mol}， {1mol} 三氧化硫中含有 {3mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下， {22.4L} {H_{2}} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氢气中含有 {2mol} 氢原子，所含原子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D.标况下水的不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧气的气体摩尔体积是 {22.4L}
B. 硫酸的摩尔质量是 {98g}
C. {CO_{2}} 的相对分子质量是 {44g}
D. {CO_{3}^{2-}} 摩尔质量是 {60g/mol}

A.} 温度压强不确定， {Vm} 不确定，故A错误；
B.硫酸的摩尔质量是 {98g/mol}，故B错误；
C. {CO_{2}} 的相对分子质量是 {44}，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 的相对分子质量为 {60}，摩尔质量是 {60g/mol}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积与温度、压强有关；
B.摩尔质量单位为 {g/mol}；
C.相对分子质量单位为 {1}；
D.摩尔质量单位为 {g/mol} 数值上等于相对分子质量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 这几种元素在自然界中都不能以游离态存在
B. 一定条件下，元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. {C} 、 {D} 、 {E} 的半径： {C > D > E}
D. 化合物 {AE} 与 {CE} 具有相同类型的化学键

A. {C} 元素在自然界中可以游离态存在，如金刚石，故A错误；
B.元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {C} 、 {D} 、 {E} 的半径： {C > D > E}，故C正确；
D.化合物 {AE} 为 {HCl}，含共价键， {CE} 为 {NaCl}，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为周期表中短周期的一部分，若 {X} 原子最外层电子数比次外层电子数少 {3}，则下列说法正确的是( )
 {R} {X} {Y} {Z}
A. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定
B. 原子半径大小顺序是 {Z > Y > X}
C. {Y} 、 {R} 形成化合物的化合物 {YR_{2}} 能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. {X} 、 {Z} 可形成化合物 {XZ_{3}}，且该化合物属离子化合物

A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性 {R > Y}， {R} 的氢化物比 {Y} 的氢化物稳定，故A错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，原子半径 {X > Y > Z}，故B错误；
C. {Y} 、 {R} 形成的化合物 {YR_{2}} 为 {SO_{2}}，具有还原性，可与酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D. {X} 、 {Z} 可形成化合物 {PCl_{3}}，只含共价键，为共价化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是( )
A. 室温下测定等浓度氨水和 {NaOH} 溶液的 {pH}，比较氨水和 {NaOH} 碱性强弱
B. 将氨水缓慢滴入 {AlCl_{3}} 溶液中，研究 {Al(OH)_{3}} 的两性
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D. 加热除去 {NH_{4}Cl} 中的少量 {NaHC0_{3}}

A.} 测定等浓度氨水和 {NaOH} 溶液的 {pH}， {NaOH} 溶液的 {pH} 大，可知电离程度大， {NaOH} 碱性强，则可比较氨水和 {NaOH} 碱性强弱，故A正确；
B.氨水缓慢滴入 {AlCl_{3}} 溶液中，生成沉淀，氢氧化铝不能溶解，则不能研究 {Al(OH)_{3}} 的两性，故B错误；
C.浓硫酸难挥发，利用将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，观察到白烟，故C错误；
D.加热碳酸氢钠分解、氯化铵分解，则加热不能除去 {NH_{4}Cl} 中的少量 {NaHC0_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于由 {{\,\!}^{37}Cl} 原子组成的氯气叙述正确的是( )
A. {71g} 该氯气样品含 {1} 摩尔氯气
B. {22.4L} 该氯气样品质量是 {74g}
C. {37g} 该氯气样品与足量 {NaOH} 完全反应生成 {Na^{37}Cl} 和 {Na^{37}ClO_{3}}，氧化剂和还原剂的质量之比为 {5}： {1}
D. {0.1} 摩尔氯气分子溶于水形成 {1000mL} 溶液，溶液中 {c(Cl^{-})+c(ClO^{-})=0.1mol/L}

A.} 该氯气的相对分子量质量为 {74}， {74g} 该氯气样品含 {1} 摩尔氯气，故A错误；
B.气体不一定在标况下， {22.4L} 不一定为 {1mol}，故B错误；
C.共 {6} 个 {Cl} 原子， {5} 个化合价降低，被还原，是氧化剂，即有 {2.5 molCl_{2}}，是氧化剂， {1} 个化合价升高，被氧化，是还原剂，即有 {0.5 molCl_{2}}，是还原剂，故C正确；
D.氯水中存在次氯酸分子，溶液中 {c(Cl^{-})+c(ClO^{-}) < 0.1mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {b} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {b} 与 {c} 同周期， {c} 的原子半径小于 {b}， {d} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子，下列叙述错误的是( )
A. {c} 元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有 {d} 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. {a} 、 {b} 、 {c} 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

A. {C} 、 {Na} 、 {S} 、 {Cl} 中元素的非金属性最强的是 {Cl}，即 {c} 元素的非金属性最强，故A正确；
B.四种元素形成的氧化物有 {CO} 、 {CO_{2}}； {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}； {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，而 {Cl} 的化合价有多种，则氧化物也有多种，如 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}O} 等，故B正确；
C. {d} 为 {Na}，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D. {C} 、 {S} 、 {Cl} 中， {C} 可与氢气反应生成 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}} 等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应： {Pb+PbO_{2}+4H^{+} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2Pb^{2+}+2H_{2}O.} 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )
A. 放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大
C. 放电时的负极反应式为： {Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}
D. 充电时的阳极反应式为： {Pb^{2+}+4OH^{-}+2e^{-}=PbO_{2}+2H_{2}O}

A、放电时是原电池的工作原理，蓄电池由化学能转化为电能，故A正确；
B、充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故B正确；
C、负极上铅失电子发生氧化反应： {Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}，故C正确；
D、充电时的阳极反应式为： {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e-=PbO_{2}+4H^{+}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )
A. {c(NO_{3}^{-})=1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}
B. 水电离出 {c(OH^{-})=10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 在 {pH=2} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A.} 该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.水电离出 {c(OH^{-})=10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；
C.在 {pH=2} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 离子之间结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选： {A} ．
A.该组离子之间不反应；
B.水电离出 {c(OH^{-})=10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液；
C.在 {pH=2} 的溶液，显酸性；
D.离子之间结合生成络离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：明代 {《} 天工开物 {》} 记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内， {…} 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， {…} 冷淀，毁罐取出， {…}，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是 {C}
C. 冶炼 {Zn} 的反应方程式为： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Zn+3CO↑}
D. 该冶炼锌的方法属于热还原法

A.} 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；
B.反应中 {C} 作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是 {C}，故B正确；
C.碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Zn+3CO↑}，故C正确；
D.依据方程式可知 {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Zn+3CO↑}，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确；
故选： {A} ．
依据题意可知：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Zn+3CO↑}，得到的锌为倭铅，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下， {PH=9} 的碳酸钠溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}
B. 饱和氯水中： {c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}
C. 将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 中和等体积 {pH} 相同的 {H_{2}SO_{4}} 和 {HCl} 溶液，消耗 {NaOH} 的物质的量为 {2}： {1}

A.} 水电离出的 {c(OH^{-})= {Kw}{c(H^{+})}mol/L=1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.饱和氯水中存在物料守恒： {c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}，故B正确；
C.加水稀释醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.等体积等 {pH} 的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 两种不溶物的 {Ksp} 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B. 常温下，浓度均为 {0.1mol/L①} 醋酸、 {②} 盐酸、 {③} 醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为 {③ > ① > ②}
C. 常温下，将相同体积的 {pH=3} 硫酸和 {pH=11} 一元碱 {BOH} 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D. 物质的浓度相同的 {①} 氯化铵溶液、 {②} 硫酸铵溶液、 {③} 碳酸氢铵溶液， {pH} 的顺序为： {③ > ① > ②}

A.} 两种不溶物的 {K_{sp}} 相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故A正确；
B.盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为 {0.1mol/L}，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用， {③} 醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为： {③ > ① > ②}，故B正确；
C. {pH=3} 硫酸， {c(H^{+})=0.001mol/L}，硫酸完全电离， {pH=11} 一元碱 {BOH}， {c(OH^{-})=0.001mol/L}，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；
D.碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液 {pH} 的由大到小顺序是 {③ > ① > ②}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 使酚酞呈红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1} {mol/L} 的 {FeCl_{2}} 溶液中： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.pH=1} 的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生双水解反应， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Al^{3+}} 、 {ClO^{-}} 发生双水解反应， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化 {FeCl_{2}}，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子， {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {0.1} {mol} 溴苯中含有双键的数目为 {0.3N_{A}}
B. {0.1} {mol/L} 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为 {0.1} {N_{A}}
C. {5.6g} {Fe} 与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} 由 {H_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}

A.} 苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B.没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为 {+ {8}{3}}，则 {0.1mol} 铁完全反应失去电子不是 {0.2mol}，故C错误；
D.标况下 {11.2L} 由 {H_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体的物质的量为 {0.5mol}， {0.5mol} 混合气体中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Z} 、 {R} 的原子序数依次增大 {.} 其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Z} 的单质是一种良好的半导体材料， {W^{3+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的核外电子数， {R} 是同周期中原子半径最小的元素 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {Y^{2-}} 的离子半径大于 {W^{3+}} 的离子半径
B. {Y} 、 {Z} 形成的化合物为离子化合物
C. {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {X} 的强
D. {Z} 的气态简单氢化物的稳定性比 {R} 的强

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Y^{2-} > W^{3+}}，故A正确；
B. {Y} 、 {Z} 形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，故C错误；
D.非金属性 {Si < Cl}，故氢化物稳定性 {SiH_{4} < HCl}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}(} 正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )
A. 加催化剂， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都增大，且 {v_{正}} 增大的倍数大于 {v_{逆}} 增大的倍数
C. 降温， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都减小，且 {v_{正}} 减小的倍数大于 {v_{逆}} 减小的倍数
D. 增大氮气的浓度， {v_{正}} 增大、 {v_{逆}} 不变， {N_{2}} 转化率减小， {H_{2}} 转化率增大

A.} 催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，故A正确；
B.加压，气体物质的量大的一边反应速率增大的倍数比气体物质的量小的一边增大倍数大，即 {v_{正}} 增大的倍数大于 {v_{逆}} 增大的倍数，故B正确；
C.降温，放热反应速率减小倍数小于吸热反应减小倍数，即 {v_{正}} 减小的倍数小于 {v_{逆}} 减小的倍数，故C错误；
D.增大反应物氮气的浓度， {v_{正}} 增大、 {v_{逆}} 不变，平衡正向移动， {N_{2}} 转化率减小， {H_{2}} 转化率增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B. 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D. 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

A.} 酯化反应中羧酸中 {-OH} 或醇中 {H} 被取代，硝化反应中 {H} 被硝基取代，酯的水解中 {-COOC-} 中 {C-O} 键断裂被取代，均为取代反应，故A正确；
B.乙醇生成溴乙烷时 {-OH} 被 {-Br} 取代，乙烯生成溴乙烷时碳碳双键断裂，分别为取代反应、加成反应，故B错误；
C.乙酸乙酯在 {NaOH} 溶液中水解，不能除杂，应选饱和碳酸钠液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故C错误；
D.甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如 {CH≡C-CH_{2}-CH_{2}-C≡CH} 、 {CH_{3}-C≡C-C≡C-CH_{3}} 、 {CH_{2}═CH-CH═CH-C≡CH} 等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {W} 的部分信息如表所示：
元素代号 {R} {X} {Y} {W} 原子半径 {/nm} {0.077} {0.074} {0.186} {0.099} 主要化合价 {+4} 、 {-4} {-2} {+1} {+7} 、 {-1} | | | | |
已知 {Y} 和 {W} 位于同一周期 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 简单的离子半径由小到大排序： {Y} 、 {X} 、 {W}
B. {X} 的气态氢化物的稳定性一定比 {R} 的强
C. {R} 、 {X} 和 {Y} 可以组成含共价键的离子化合物
D. 在 {R} 、 {X} 、 {W} 的氢化物中， {X} 的沸点最高

A. {Y} 、 {X} 、 {W} 分别为 {Na} 、 {O} 、 {Cl}，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {W > X > Y}，即：简单的离子半径由小到大排序： {Y} 、 {X} 、 {W}，故A正确；
B.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {X(O) > R(C)}，则 {X} 的气态氢化物的稳定性一定比 {R} 的强，故B正确；
C. {R} 、 {X} 和 {Y} 分别为 {C} 、 {O} 、 {Na} 元素，三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D. {R} 、 {X} 、 {W} 分别为 {C} 、 {O} 、 {Cl} 元素，由于 {C} 形成的氢化物比较复杂，含有碳原子数比较多的氢化物沸点大于水，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 微蓝色液体为胶体 {B} 将 {FeSO_{4}} 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 {BaSO_{4}} 和 {BaSO_{3}} {C} 将气体 {X} 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 {X} 可能是乙烯 {D} 向溶液 {Y} 中滴加硝酸，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液 有白色沉淀生成 {Y} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.将 {FeSO_{4}} 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C.乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D.也可能生成 {AgCl} 沉淀，如检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体
B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
C. 在苯中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色
D. {1} {mol} 苯能与 {3} {mol} {H_{2}} 发生加成反应，说明在苯环中含有 {3} 个双键

A.} 苯常温下为液体，用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体，故A正确；
B.苯与溴水发生萃取，为物理变化，故B错误；
C.苯中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液分层，且苯的密度比水的密度小，则振荡后静置，下层液体为紫红色，故C错误；
D.苯不含碳碳双键，但能与 {H_{2}} 发生加成反应，苯中为特殊的化学键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸性溶液中只有 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 四种离子 {.} 下列描述正确的是( )
A. 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液混合而成
B. 该溶液可能由 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合而成
C. 加入适量 {NaOH}，溶液中离子浓度为 {c(CH_{3}COO^{-}} {) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 加入适量氨水， {c(CH_{3}COO^{-})} 一定大于 {c(Na^{+})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 之和

A.} 由等物质的量浓度、等体积的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；
B. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 四种离子，故B正确．
C.根据电荷守恒有 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+}} {)+c(Na^{+}} )，若溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}} {) > c(OH^{-}) > c(H^{+}} )，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(H^{+}} {)+c(Na^{+}} )，溶液不呈电中性，故C错误；
D.若加入适量氨水至碱性，溶液中存在 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，因为 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则 {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍氢电池放电时的总反应原理为： {MH+NiOOH→M+Ni(OH)_{2}} {(M} 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应 {).} 下列说法正确的是( )
A. 充电时阴极区电解质溶液 {pH} 降低
B. 在使用过程中此电池要不断补充水
C. 放电时 {NiOOH} 在电极上发生氧化反应
D. 充电时阳极反应为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiOOH+H_{2}O}

A.} 充电时阴极得电子发生还原反应，电极反应为： {M+H_{2}O+e^{-}=MH+OH^{-}}，则阴极氢氧根离子浓度增大，所以 {pH} 增大，故A错误；
B.总反应为： {MH+NiO(OH)═M+Ni(OH)_{2}}，放电时不消耗水，则不需要补充水，故B错误；
C.电池放电时，正极上 {NiO(OH)} 中 {Ni} 元素的化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D.充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为为 {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在溶液中电离出的 {Cl^{-}} 与 {1mol} {CaCl_{2}} 电离出的 {Cl^{-}} 数目相同的是( )
A. {2} {mol} {KClO_{3}}
B. {1} {mol} {KCl}
C. {2} {mol} {MgCl_{2}}
D. {2} {mol} {NaCl}

A. {KClO_{3}} 电离得到钾离子与氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B. {1 molKCl} 电离出的 {Cl^{-}} 物质的量为 {1mol×1=1mol}，故B错误；
C. {2 molMgCl_{2}} 电离出的 {Cl^{-}} 物质的量为 {2mol×2=4mol}，故C错误；
D. {2 molNaCl} 电离出的 {Cl^{-}} 物质的量为 {2mol×1=2mol}，故D正确，
故选： {D} ．
电解质溶液中离子物质的量 {=} 电解质物质的量 {×} 化学式中离子数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A. 食盐水、牛奶、豆浆
B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水
D. {Ca(OH)_{2}} 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

A.} 食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；
B.碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；
C.白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误；
D. {Ca(OH)_{2}} 悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )
A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点为 {100℃}，乙醇的沸点为 {78.5℃}，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D. {NaCl} 溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量 {KNO_{3}} 的 {NaCl} 浓溶液中分离得到纯净的 {NaCl}

A.} 乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；
B.水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加 {CaO} 后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；
C.汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；
D. {KNO_{3}} 、 {NaCl} 的溶解度受温度影响不同，则 {NaCl} 溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量 {KNO_{3}} 的 {NaCl} 浓溶液中分离得到纯净的 {NaCl}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )
A. {NaOH}
B. {Na_{2}SO_{3}}
C. {FeBr_{2}}
D. {FeSO_{4}}

A.} 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有 {Cl} 元素化合价发生变化，故A错误；
B.钠离子不能被氧化，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 和 {Br^{-}} 都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；
D. {SO_{4}^{2-}} 不能被氧化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是( )
A. “两水”都能与 {FeCl_{2}} 溶液反应
B. “两水”中都存在可逆反应
C. “两水”都有刺激性气味
D. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

A.} 氨水中含有氢氧根离子能够与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氯水中含有氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以“两水”都能与 {FeCl_{2}} 溶液反应，故A正确；
B.一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，存在电离平衡，故B正确；
C.氨水中含有氨气、氯水中含有氯气，氨气和氯气都具有刺激性气味，故C正确；
D.均为混合物，但氨水中含 {6} 种微粒，氯水中含 {7} 种微粒，故D错误；
故选： {D} ．
新制的氨水中含氨气、水、一水合氨、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，氯水中含氯气、水、 {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}}，结合溶液中存在的微粒及性质来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液中同时有气体和沉淀产生 {.} 下列化合物中符合上述条件的是( )
A. {SO_{3}}
B. {FeCl_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {NH_{3}}

A.SO_{3}} 不能由两种单质直接反应生成， {S} 与氧气生成 {SO_{2}}，故A错误；
B. {Fe} 与氯气化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C.钠与氧气加热反应生成过氧化钠， {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氧气、 {NaOH}， {NaOH} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液反应生成碳酸钡沉淀，故C正确；
D.氮气与氧气化合生成 {NH_{3}}， {NH_{3}} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 反应生成碳酸钡沉淀，但是没有气体生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向溶液 {X} 中持续通入气体 {Y}，会产生“浑浊 {→} 澄清”现象的是( )
A. {X}：漂白粉溶液 {Y}：二氧化硫
B. {X}：硝酸钡溶液 {Y}：二氧化硫
C. {X}：氯化铝溶液 {Y}：氨气
D. {X}：偏铝酸钠溶液 {Y}：二氧化氮

A.} 漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；
B.硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；
C.氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；
D.偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊 {→} 澄清”现象，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由乙烯推测丙烯 {(CH_{2}═CH-CH_{3})} 的结构或性质，下列说法中不正确的是( )
A. 丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上
B. 丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯可使溴水褪色
D. 丙烯能发生加成反应

A.} 为平面形结构， {3} 个碳原子不在同一个平面上，故A错误；
B.丙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C.丙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D.丙烯中的碳碳双键能够发生加成反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，分子数相同的是( )
A. {2LCO} 和 {2LCO_{2}}
B. {9g} {H_{2}O} 和标准状况下 {11.2LCO_{2}}
C. 标准状况下 {1molO_{2}} 和 {22.4LH_{2}O}
D. {0.2molH_{2}} 和 {22.4LHCl} 气体

A.} 没有指出在相同条件下，无法比较 {2LCO} 和 {2LCO_{2}} 的物质的量大小，故A错误；
B. {9g} {H_{2}O} 的物质的量为： { {9g}{18g/mol}=0.5mol}，标准状况下 {11.2LCO_{2}} 的物质的量为： { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，根据 {N=nN_{A}} 可知，二者含有的分子数相等，故B正确；
C.标准状况下水不是气体，在标准状况下 {22.4L} 水的物质的量大于 {1mol}，二者含有的分子数不相等，故C错误；
D.没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故A正确；
B.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；
D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D. 氯原子最外层有 {7} 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 {Cl^{-}}

A.} 次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如 {HI} 为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故A错误；
B.氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故B正确；
C.漂白粉的有效成分为 {Ca(ClO)_{2}}，由于 {HClO} 的酸性比碳酸弱， {Ca(ClO)_{2}} 易与空气中的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故C正确；
D.氯原子最外层有 {7} 个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {①6.72L} {NH_{3}} {②1.204×10^{23}} 个 {H_{2}S} {③5.6g} {CH_{4}} {④0.5mol} {HCl}，下列关系不正确的是( )
A. 体积大小： {④ > ③ > ① > ②}
B. 原子数目： {③ > ① > ④ > ②}
C. 密度大小： {④ > ② > ① > ③}
D. 质量大小： {④ > ③ > ② > ①}

A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为： {④ > ③ > ① > ②}，故A正确；
B.各物质中原子的物质的量分别为 {①NH_{3}} 为 {0.3mol×4=1.2mol②H_{2}S} 为 {0.2mol×3=0.6mol③CH_{4} 0.35mol×5=1.75mol④HCl} 为 {0.5mol×2=1mol}，所以原子个数大小为： {③ > ① > ④ > ②}，故B正确；
C.各物质的摩尔质量分别为 {①NH_{3}} 为 {17g/mol②H_{2}S} 为 {34g/mol③CH_{4}} 为 {16g/mol④HCl} 为 {36.5g/mol}，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度大小为： {④ > ② > ① > ③}，故C正确；
D.各物质的质量分别为 {①NH_{3}} 为 {0.3mol×17g/mol=5.1g}， {②H_{2}S} 为 {0.2mol×34g/mol=6.8g}， {③CH_{4}} 为 {5.6g}， {④HCl} 为 {0.2mol×36.5g/mol=7.3g}，所以质量大小为： {④ > ② > ③ > ①}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 {Cl^{-}} 存在
B. 通入 {Cl_{2}} 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 {I^{-}} 存在
C. 加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有 {SO_{4}^{2-}} 存在
D. 加入 {NaOH} 溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有 {NH_{4}^{+}} 存在

A.} 白色沉淀可能为硫酸银，加盐酸不溶解，溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}} 或 {Cl^{-}}，故A错误；
B.碘单质遇淀粉变蓝，可知氯气与碘离子生成碘单质，则可确定有 {I^{-}} 存在，故B正确；
C.白色沉淀可能为 {AgCl}，加稀硝酸后沉淀不溶解时，溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}} 或 {Cl^{-}}，故C错误；
D.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，干燥的试纸不能检验氨气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中不正确的是( )
A. 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了 {2015} 年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B. 光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
D. 陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

A.} 青蒿素是有机物易溶于乙醚等有机溶剂，所以可以用乙醚萃取青蒿素，故A正确；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与强碱溶液反应，生成硅酸盐和水，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故B正确；
C.硅胶多孔、吸水能力强，而且硅胶无毒，所以常用作袋装食品的干燥，故C正确；
D.大理石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种元素， {B} 、 {C} 同周期， {D} 、 {E} 也同周期， {D} 原子最外层电子数与最内层电子数相等， {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和是 {E} 的两倍， {D} 与 {C} 形成的化合物是一种耐高温材料， {A} 、 {B} 形成的气态化合物的水溶液呈碱性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {D > E > C > B > A}
B. 热稳定性： {EA_{4} > A_{2}C}
C. 单质 {D} 可用海水作原料获得
D. 化合物 {DC} 与化合物 {EC_{2}} 中化学键类型相同

A. {A} 为 {H} 元素，原子序数最小， {B} 、 {C} 为 {N} 、 {O} 元素，位于第二周期， {D} 、 {E} 为 {Mg} 、 {Si} 元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {D > E > B > C > A}，故A错误；
B.由于非金属性： {Si < O}，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： {SiH_{4} < H_{2}O}，故B错误；
C.从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；
D.化合物 {MgO} 含有离子键，化合物 {SiO_{2}} 中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 离子具有相同的电子层结构 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {Z > X > Y}
B. 氢化物的稳定性： {Z > X}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，故A正确；
B.非金属性 {F > S}，故氢化物稳定性 {HF > H_{2}S}，故B正确；
C. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 {F^{-} > Na^{+}}， {S^{2-}} 电子层最多，离子半径最大，故离子半径 {S^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， {W} 的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知( )
 {W} {X} {Y} {Z} | | | | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 中最简单氢化物稳定性最弱的是 {Y}
B. {Z} 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Y}
C. {X} 元素形成的单核阴离子还原性强于 {Y}
D. {Z} 元素单质在化学反应中只表现氧化性

A.非金属 {O > S}， {Cl > S}，则其氢化物中 {H_{2}S} 最不稳定，故A正确；
B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 {Y} 的含氧酸酸性强，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，故 {X} 元素形成的单核阴离子还原性弱于 {Y}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与水的反应生成 {HCl} 、 {HClO}， {Cl} 失去电子也得到电子，既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.电子层结构相同的微粒，如 {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；
B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；
C. 金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如 {AlCl_{3}}，是共价化合物，故C错误；
D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述中前者是后者两倍的是 ( )
A. {0.2 mol/L CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})} 与 {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})}
B. 碳酸钠溶液中 {c(Na^{+})} 与 {c({CO}_{3}^{2-})}
C. {pH=7} 的硫酸铵和氨水的混合液中 {c({NH}_{4}^{+})} 与 {c({SO}_{4}^{2-})}
D. 碳化钙固体中阴离子与阳离子

A. {CH_{3}COOH} 是弱酸，浓度越大，电离程度越小，故A错误；
B.由于 {CO_{3}^{2-}} 水解，所以 {Na^{+}} 浓度大于 {2} 倍的浓度 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.常温下， {pH=7} 的硫酸铵和氨水混合溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO^{_{4}2-})+c(OH^{-})}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}， {c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D. {CaC_{2}} 中阴阳离子数为 {1:1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
C. 升高温度，可以增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

A.} 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B.增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C.升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g) H < 0}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度可以提高 {NO} 和 {CO} 的转化率
B. 使用高效催化剂可以提高 {NO} 和 {CO} 的转化率
C. 反应达到平衡后， {NO} 的生成速率和消耗速率相等
D. 若该反应已达到平衡状态，增大压强(通过减小体积实现)对平衡无影响

A.} 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则转化率减小，故A错误；
B.催化剂对平衡移动无影响，则使用高效催化剂， {NO} 和 {CO} 的转化率不变，故B错误；
C.平衡时同种物质的正逆反应速率相等，则反应达到平衡后， {NO} 的生成速率和消耗速率相等，故C正确；
D.该反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，故D错误；
最终答案：C