callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中： {K^{+}﹑Na^{+}﹑NO_{3}^{-}﹑SO_{3}^{2-}}
B. 由水电离的 {C(H^{+})=1.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 溶液： {K^{+}﹑AlO_{2}^{-}﹑Cl^{-}﹑HCO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {SO_{4}^{2-}} 存在的溶液中： {Cu^{2+}﹑Na^{+}﹑NO_{3}^{-}﹑Br^{-}}
D. {PH=0} 的溶液中： {Mg^{2+}﹑Fe^{2+}﹑Cl^{-}﹑NO_{3}^{-}}

A.} 饱和氯水能够氧化 {SO_{3}^{2-}} 离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {C(H^{+})=1.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 溶液为酸性或者碱性溶液， {AlO_{2}^{-}﹑HCO_{3}^{-}} 离子能够与酸溶液反应， {HCO_{3}^{-}} 离子能够与碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}﹑Na^{+}﹑NO_{3}^{-}﹑Br^{-}} 离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {pH=0} 的溶液中的氢离子浓度为 {1mol/L}， {NO_{3}^{-}} 离子在酸性溶液中能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应： {Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+H^{+}——Fe^{3+}+NH_{4}^{+}+H_{2}O} 下列叙述不正确的是( {)..}
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1︰8}
B. 该过程说明 {Fe( NO_{3})_{2}} 溶液不宜加酸酸化
C. 若有 {l mol NO_{3}^{-}} 发生氧化反应，则转移 {8mol e^{-}}
D. 该反应过程中溶液由浅绿色变成黄色

A.反应 {8Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+10H^{+}=8Fe^{3+}+NH_{4}^{+}+3H_{2}O} 中还原剂为 {Fe^{2+}}，氧化剂为 {NO_{3}^{-}}，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {8:1}，
故A正确；
B.该反应说明亚铁离子在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为铁离子，所以该过程说明 {Fe( NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C.若有 {l mol NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生还原反应，则转移 {8mol e} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.该反应说明浅绿色亚铁盐在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为黄色的铁盐，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 能发生银镜反应的物质不一定是醛
B. 酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C. 参与酯化反应的物质一定有两种
D. 苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

A.甲酸、甲酸酯也能发生银镜反应，故A正确；
B.酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸盐和醇，故B错误；
C.酯化反应可以是分子间酯化，也可以为分子内酯化，故C错误；
D.苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上与羟基邻对位氢原子都变的很活泼，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 能够用来鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 三种物质的试剂是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液
B. 稀硫酸
C. 稀盐酸
D. 稀硝酸

A. {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 与 {AgNO_{3}} 溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B.稀硫酸与 {BaCl_{2}} 反应生成沉淀，稀硫酸与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成气体，稀硫酸与不 {NaCl} 反应，现象不同，可鉴别，故B符合题意；
C.稀盐酸和 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 不反应，无法鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl}，故C不符合题意；
D.稀硝酸与 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 不反应，无法鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {HCl} 属于共价化合物，溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Clˉ}
B. {NaOH} 是离子化合物，该物质中只含有离子键
C. {HI} 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D. 石英和干冰均为原子晶体

A. {HCl} 属于共价化合物，溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Clˉ}，故A正确；
B. {NaOH} 是离子化合物，该物质中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键和 {O} 与 {H} 之间的共价键，故B错误；
C. {HI} 气体受热分解的过程中，需克服分子间作用力和共价键，故C错误；
D.石英为原子晶体，干冰为分子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加 {KSCN}，溶液显红色，证明原溶液中有 {Fe^{3+}}，无 {Fe^{2+}}
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}}
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 {CO_{2}}

A. {Fe^{3+}} 遇 {KSCN} 会使溶液呈现红色， {Fe^{2+}} 遇 {KSCN} 不反应无现象，如果该溶液既含 {Fe^{3+}}，又含 {Fe^{2+}}，滴加 {KSCN} 溶液，溶液呈红色，则证明存在 {Fe^{3+}}，并不能证明无 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： {CuSO_{4}+5H_{2}O═CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，并不能证明无 {K^{+}}， {Na^{+}} 焰色反应为黄色，可遮住紫光， {K^{+}} 焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有 {SO_{2}}，不一定是 {CO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是
A. 分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同
B. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出 {NaHCO_{3}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 三种溶液

A. {.} 分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其作用都是使得液体沿着杯壁下流，使液体流出稳定，故A错误；
B. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间，故B正确；
C.定容时需要使用胶头滴管，不需要玻璃棒，故C错误；
D.与其他物质反应，有 {2} 种沉淀生成的是 {Ba(OH)_{2}}， {NaHCO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 与其他物质反应的现象相同，无法鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {Na^{+}} {NH_{4}^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {K^{+}} {Na^{+}} {CO_{3}^{2-}} {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} {Ba^{2+}} {HCO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} {K^{+}} {MnO_{4}^{-}} {SO_{4}^{2-}}

A.NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，但 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导气管
C. 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 {1/3} 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D. 先将 {pH} 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 {pH}

A.称量固体药品时，将药品应放在称量纸或小烧杯中，故A错误；
B.排水法收集氧气结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 {.} 若相反时，会有水倒吸进入试管，炸裂试管，故B错误；
C.用试管加热时，应 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 {1/3} 处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C正确；
D.先将 {pH} 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 {pH}，操作错误，测量结果将偏大或偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO{_{4}}{^{2-}}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是 {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即 {2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中只含有 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {A^{-}} 四种离子，下列说法不正确的是：
A. 若溶液中 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在： {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 若 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中可能存在： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}
D. 若溶质为 {NaA} 、 {HA}，则不可能存在： {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.根据溶液电中性原则可知，溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，如 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，则存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故A正确；
B.当 {HA} 为强酸时， {NaOH} 过量时，或者当 {HA} 为弱酸时，溶液为 {NaA}，都可存在 {c(Na^{+}) > c} {(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.如 {NaOH} 过量，且过量较多时，溶液中可存在 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.如 {HA} 为弱酸时，溶液中存在 {NaA} 、 {HA}，且 {HA} 电离程度小于 {A^{-}} 水解程度时，可存在 {c(Na^{+}) > c} {(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为三种元素的性质或结构信息：下列推断正确的是( )
元素编号 元素性质或结构 {X} {3p} 亚层上有 {1} 个空轨道 {Y} 第三周期元素形成的简单离子中半径最大 {Z} 短周期中原子最容易失电子 | |
A. 氢化物的稳定性： {X < Y}
B. 单质与水反应的难易程度： {Y > Z}
C. 单质的熔点： {X < Y < Z}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的氧化物晶体类型相同

A.非金属性 {X(Si) < Y(S)}，故氢化物稳定性： {X < Y}，故A正确；
B.钠与水剧烈反应，但硫单质不与水反应，故B错误；
C.硫单质为分子晶体， {Si} 单质为原子晶体，硅的熔点原高于硫的，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的氧化物分别为二氧化硅、二氧化硫(或三氧化硫)、氧化钠(或过氧化钠)，分别属于原子晶体、分子晶体、离子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 将 {1 molBaCl_{2}} 溶于水所形成的溶液中含 {N_{A}} 个氯离子
B. {2} 克氢气所含原子数约为 {6.02×10^{23}}
C. 标准状况下， {22.4 LSO_{2}} 所含的分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4 LO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含分子数为 {2N_{A}}

A.} 氯化钡为强电解质，完全电离， {1mol} 氯化钡电离产生 {2mol} 氯离子，所以将 {1 molBaCl_{2}} 溶于水所形成的溶液中含 {2N_{A}} 个氯离子，故A错误；
B. {2} 克氢气所含原子数约为 { {2g}{2g/mol}×2×6.02×10^{23}=1.204×10^{24}}，故B错误；
C.标况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，所以标准状况下， {22.4 LSO_{2}} 所含的分子物质的量为 {1mol}，分子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {Vm} 未知无法确定气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；
故选： {C} ．
A.氯化钡为强电解质，完全电离， {1mol} 氯化钡电离产生 {2mol} 氯离子；
B.质量转化为物质的量结合氢气为双原子分子解答；
C.依据气体摩尔体积概念解答；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A. 发生氧化反应的为负极
B. 正极为电子流入的一极
C. 比较不活泼的金属为负极
D. 电流的方向由正极到负极

A.} 失电子发生氧化反应的电极是负极，所以负极上发生氧化反应，故A正确；
B.负极上失电子，正极上得电子，所以外电路中电子从负极沿导线流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
C.原电池中两个电极为活泼性不同的金属时，较不活泼的金属作正极，故C错误；
D.电流的方向与电子的流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1} {mol/L} {NaAlO_{2}} 溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 使石蕊变红的溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. 使酚酞变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.NaAlO_{2}} 溶液，显碱性，不能大量存在 {H^{+}}，故A错误；
B.使石蕊变红的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在 {Cu^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) Δ} {H} {=} {a} {kJ·mol^{-1}}； {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ} {H} {=} {b} {kJ·mol^{-1}}，则 {a > b}
B. 由 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) Δ} {H} {=-57.3 kJ·mol^{-1}} 可知，若将含 {1 mol CH_{3}COOH} 的稀溶液与含 {1 mol NaOH} 的稀溶液混合，放出的热量小于 {57.3 kJ}
C. 由 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石 {) Δ} {H} {=+1.9 kJ·mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
D. 在 {100 kPa} 时， {1 gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8 kJ} 热量，则 {H_{2}} 燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) Δ} {H} {=-571.6 kJ·mol^{-1}}

A.已知 {2C(s)+2O_{2}} {(g)═2CO_{2}} {(g)) H=akJ⋅mol^{-1}} 、 {2C(s)+O_{2}} {(g)═2CO(g) H=bkJ⋅mol^{-1}}，一氧化碳燃烧放热，焓变为负值比较大小，则 {a < b}，故A错误；
B.醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成 {1mol} 水放出热量小于 {57.3kJ} 的热量，故B正确；
C.石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故C错误；
D. {1gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，可知 {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放热为 {571.6kJ}，则 {H_{2}} 燃烧的热化学方程式表示为 {H_{2}(g)+O} {2} {(g)═H} {2} {O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 乙烷、氯乙烷、 {1-} 氯丙烷和 {1-} 氯丁烷四种物质中沸点最高的是 {1-} 氯丁烷
B. 无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响
C. 将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小
D. 用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团

A.碳原子数相同，烷烃的沸点低于卤代烃，卤代烃随着碳原数增大，沸点逐渐增大，故四种物质中沸点最高的是 {1-} 氯丁烷，故A正确；
B.水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响，故B正确；
C.溴水与苯混合振荡分层后，上层是橙色的苯的溴溶液，下层是无色水层。因为苯的密度比水轻，两者又不互溶，溴易溶于有机溶剂苯中，故C错误；
D.用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于几种有机物的性质的描述正确的是( )
A. 乙烯与 {Br_{2}} 发生加成反应生成 {CH_{3}CHBr_{2}}
B. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1 mol}，完全燃烧生成 {3 mol H_{2}O}
D. 苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应

A.乙烯与 {Br_{2}} 发生加成反应生成 {CH_{2}BrCH_{2}Br}，故A错误；
B.乙烯使溴水褪色是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应，故B错误；
C.乙烷和丙烯中都含 {6} 个氢原子，根据原子个数守恒可知正确，故C正确；
D.苯可以发生氧化反应，如苯可燃烧，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下不可能是乙烯加成产物的是( )
A. {CH_{3}CH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {CH_{3}CHCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CH_{2}Br}

A.乙烯和氢气的加成生成乙烷，故A正确；
B.乙烯与氯气加成生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，氯原子应该在双键的不同碳原子上，故B错误；
C.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C正确；
D.乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )
A. {Na_{2}SiO_{3}} 常用作制木材防火剂
B. 三氧化二铁俗称铁红 {.} 可用作油漆、红色涂料
C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品，可用于建筑饰材
D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料

A.硅酸钠耐火，故可以作制木材防火剂，故A正确；
B.二氧化二铁为红棕色，故可以用作油漆、红色涂料，故B正确；
C.水晶饰物是二氧化硅，不是硅酸盐制品，故C错误；
D.镁铝合金密度小，可用作制造飞机的材料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氯化二硫 {(S_{2}Cl_{2})} 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下， {S_{2}Cl_{2}} 是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是
A. {S_{2}Cl_{2}} 的结构式为 {Cl—S—S—Cl}
B. {S_{2}Cl_{2}} 为含有极性键和非极性键的分子
C. {S_{2}Br_{2}} 与 {S_{2}Cl_{2}} 结构相似，熔沸点 {S_{2}Cl_{2} > S_{2}Br_{2}}
D. {S_{2}Cl_{2}} 与水反应的方程式为： {2S_{2}Cl_{2} + 2H_{2}O = SO_{2} + 3S↓ + 4HCl}

A.由结构可知，含有 {S-S} 键、 {S-Cl} 键，则 {S_{2}Cl_{2}} 的结构式为 {Cl-S-S-Cl}，A正确；
B. {S-S} 键为非极性共价键， {S-Cl} 键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即 {{\,\!}_{S2}Cl_{2}} 为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确； {C.S_{2}Br_{2}} 与 {S_{2}Cl_{2}} 结构相似，相对分子质量 {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}，则分子间作用力 {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}，C错误；
D. {S_{2}Cl_{2}} 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时 {S} 元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为 {2S_{2}Cl_{2} + 2H_{2}O = SO_{2} + 3S↓ + 4HCl}，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. 等物质的量的 {N_{2}} 和 {CO} 所含分子数均为 {N_{A}}
B. 常温下， {1L0.1molL^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中氮原子数为 {0.2N_{A}}
C. 欲配置 {1.00L}， {1.00mol.L-1} 的 {NaCl} 溶液，可将 {58.5gNaCl} 溶于 {1.00L} 水中
D. 标准状况下， {22.4L} 空气含有 {N_{A}} 个单质分子

A.没有指明具体的物质的量数值，故A错误；
B.硝酸铵的物质的量为 {0.1mol}， {1} 个该分子含有 {2} 个氮原子，故含有氮原子数目为 {0.2NA}，故B正确；
C.将 {58.5g} {NaCl} 溶于 {1.00L} 水，溶液的体积大于 {1L}，溶液的浓度小于 {1.00mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D.空气是混合物，不是单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热 { H=-890.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(} {g} {)+2O_{2}(} {g} {)=CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {g} {) H=-890.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
B. 一定条件下，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 放热 {19.3} {k} {J}，其热化学方程式为： {N_{2}( } {g} {)+3H_{2}(} {g} {)=2NH_{3}(} {g} {) H=-38.6} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
C. {HC} {l} 和 {N} {a} {OH} 反应的中和热 { H=-57.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {C} {a} {(OH)_{2}} 反应的中和热： { H=2×(-57.3)} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
D. 在 {101} {k} {P} {a} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {k} {J} 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(} {g} {)+O_{2}(} {g} {)=2H_{2}O(} {l} {) H=-571.6} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}

A.甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B.反应是可逆反应，将 {0.5 mol N_{2}} 和 {1.5 mol H_{2}} 置于，密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
C.一定的条件下，中和热是一个定值， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.在 {101} {kPa} 时， {2g} 即 {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量， {2molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {571.6kJ} 热量，即 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. {HF}， {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 参与反应时 {1 mol A} 失去的电子比 {1 mol B} 失去的电子多说明 {A} 的金属性比 {B} 强

A.形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥，故A错误；
B.同主族元素，从上至下，氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外，故C错误；
D.金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的数目无关，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 已知 {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{1}}； {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}
B. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
D. 氢气的燃烧热为 {285.5} {kJ⋅mol^{-1}}，则水分解的热化学方程式为： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以 { H_{1} < H_{2}}，故A正确；
B.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 {1mol}，故无论稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成的水是几摩尔，中和热为生成 {1mol} 水放出的热量，故B错误；
C.已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，该反应为吸热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.氢气的燃烧热为 {285.5} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {2mol} 液态水分解吸热热量为 {571kJ}，正确的热化学方程式为： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有共价键的是 ( )
A. {KCl}
B. {MgO}
C. {H_{2}O}
D. {Na_{2}O}

A. {KCl} 只含离子键，故A错误；
B. {MgO} 只含离子键，故B错误；
C. {H_{2}O} 含有共价键，故C正确；
D. {Na_{2}O} 只含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
B. 海水晒盐的过程发生复分解反应
C. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一
D. 将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

A.} 海水中含有镁离子，从海水中可以得到 {MgCl_{2}}，电解熔融 {MgCl_{2}} 可制备 {Mg}，发生的是氧化还原反应，故A错误；
B.海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；
C.铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达 {45} 亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故C正确；
D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子反应方程式正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+ OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
B. 足量的 {NaOH} 溶液中逐渐滴入 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-} +OH^{-}═H_{2}O+CaCO_{3}↓}
C. 明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液到生成的沉淀质量最大时： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.向 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热： {HC{{O}_{3}}^{-}+N{{H}_{4}}^{+}+2O{H}^{-} {∆}{=}N{H}_{3}↑+2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-} }，故A错误；
B. {NaOH} 过量，则 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 全部参与反应，离子方程式应为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+CO+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.一定量明矾溶液中滴加 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为 {2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.向 {FeBr} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4Br} {{\,\!}^{-}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Br} {{\,\!}_{2}} {+6Cl} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子中， {VSEPR} 模型(价层电子对互斥模型)名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CO_{3}^{2-}}
D. {CC} {l} {{\,\!}_{4}}

A.CO_{2}} 分子中每个 {O} 原子和 {C} 原子形成两个共用电子对，所以 {C} 原子价层电子对个数是 {2}，且不含孤电子对，为直线形结构， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故A正确；
B.水分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型不一致，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 的中心原子 {C} 原子上含有 {3} 个 {σ} 键，中心原子上的孤电子对数 {= {1}{2}(4+2-2×3)=0}，所以 {CO_{3}^{2-}} 的空间构型是平面三角形， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故B正确；
D. {CCl_{4}} 分子中中心原子 {C} 原子原子价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=4+ {1}{2}(4-1×4)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或结论正确的是( )
A. 将 {NH_{3}} 通入 {AgN0_{3}} 溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
B. 配制 {Fe(N0_{3})_{2}} 溶液时，向 {Fe(N0_{3})_{2}} 溶液中加几滴稀硫酸，以防止 {Fe(N0_{3})_{2}} 发生水解
C. 向 {NaI} 溶液中加入少量 {CCl_{4}} 振荡，未见蓝色，说明 {NaI} 没有变质
D. 剪取一小块铝箔，投入到 {NaOH} 溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

A.} 葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧化生成银单质，所以葡萄糖和银氨溶液反应时体现还原性，故A错误；
B.酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，且硫酸的加入引进新的杂质，应该加入 {Fe} 粉，故B错误；
C.四氯化碳能萃取碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色，碘离子如果被氧化生成碘单质，则碘的四氯化碳溶液应该呈紫色而不是蓝色，故C错误；
D.氧化铝和 {NaOH} 反应没有气体生成，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，剪取一小块铝箔，投入到 {NaOH} 溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {10} 月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式： {C_{15}H_{22}O_{5})} 获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是
A. 青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B. 青蒿素分子中 {C}， {H}， {O} 原子个数比为 {15∶22∶5}
C. 从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D. 提取过程中用到了萃取原理

A.依题意，青蒿素是含有 {C} 元素的有机化合物，故A正确；
B.依题意可知青蒿素分子中 {C} 、 {H} 、 {O} 原子个数比为 {15∶22∶5}，故B正确；
C.依题意屠哟哟用乙醚为溶剂在低温下从黄花素中成功提取了青蒿素，这个过程是萃取的过程，并没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.根据 {C} 的分析可知用到了萃取原理，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对硝酸的认识不正确的是
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 铜与硝酸的反应是置换反应
C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气
D. 可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸

A.硝和稀酸氮元具有最高价，发化学应元素化合价只降低，都具有化，而且遇应不成氢气而形成氮的氧化物，故A正确；
B. 铜与硝酸的反应不是置换反应，故B错误；
C.由于浓硝酸具有强氧化性，所以不会产生氢气，故C正确；
D.铝在常遇硝发生钝化现象，中止反应进行，常温下可用或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应为氧化还原反应的是( )
A. {FeO+2HCl= FeCl_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. {SO_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}}
C. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}} {O}
D. {2F_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4HF+O} {{\,\!}_{2}}

A. {FeO+2HCl= FeCl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} 中各元素的化合价都不反应变化，则该反应不属于氧化还原反应，不符合题意，，故A错误；
B. {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}} 中各元素的化合价都不反应变化，则该反应不属于氧化还原反应，不符合题意，故B错误；
C. {NaOH+HCl=NaCl+H} {{\,\!}_{2}} {O} 中各元素的化合价都不反应变化，则该反应不属于氧化还原反应，不符合题意，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}} 中， {F} 、 {O} 元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中不是所有铵盐所共有的是
A. 其溶液和 {NaOH} 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B. 都是离子晶体
C. 受热都易分解，生成氨气和相应的酸
D. 都易溶于水

A.铵盐和强碱之间在加热时会发生反应，生成的产物是氨气，故A正确；
B.铵盐都是离子晶体，故B正确；
C.铵盐受热易分解，产物不一定是氨气和对应的酸，故C错误；
D.铵盐均是易溶于水的强电解质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时将 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. {c} {(Na^{+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})+} {c} {(CH_{3}COOH)}
B. {c} {(H^{+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})+} {c} {(OH^{一})}
C. {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(Na^{+}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}

A. 设溶液的体积都为 {1L}， {CH_{3}COOH} 为弱酸，在 {25℃} 时将 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有 {n(Na^{+})=0.001mol}， {n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH) > 0.001mol}，则 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B. 根据溶液呈电中性，溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(H^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C. 在 {25℃} 时将 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合时，醋酸过量，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，故C错误；
D. 在 {25℃} 时将 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由于 {H^{+}} 离子与 {OH^{-}} 离子反应，则溶液中 {c(Na^{+}) > c(H^{+})}，所以有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： {2CH_{3}OH + 3O_{2}+ 4OH^{-} {放电}{{充电}{⇌}} 2CO_{3}^{2-} + 6H_{2}O}，则下列说法错误的是( )
A. 充电时每生成 {1 mol CH_{3}OH} 转移 {6 mol} 电子
B. 充电时电解质溶液的 {pH} 逐渐增大
C. 放电时负极的电极反应为： {CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}= CO_{3}^{2-} + 6H_{2}O}
D. 放电时 {CH_{3}OH} 参与反应的电极为正极

A.充电时， {1} 个 {CO_{3}^{2-}} 得 {6} 个电子生成 {1} 分子甲醇，所以每生成 {1molCH_{3}OH} 转移 {6mol} 电子，故A正确；
B.充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大， {pH} 增大，故B正确；
C.放电时负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以负极是甲醇被氧化生成碳酸根离子，碳元素的化合价由 {-2} 价升高至 {+4} 价，失去 {6} 个电子，溶液呈碱性，用氢氧根离子平衡电荷，所以电极反应式为 {CH} {{\,\!}_{3}} {OH-6e} {{\,\!}^{-}} {+8OH} {{\,\!}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.放电时甲醇中的碳元素化合价升高，失电子，所以甲醇参与反应的电极是负极，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯和甲苯相比较，下列叙述中错误的是
A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它们是芳香烃同系物
C. 都能在空气中燃烧
D. 都能发生加成反应

A.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯中的甲基能被高锰酸钾溶液氧化，甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.苯和甲苯中均含苯环，均为芳香烃，二者分子组成相差一个 {CH} {{\,\!}_{2}}，苯和甲苯互为同系物，故B正确；
C.苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；
D.苯和甲苯均含有苯环，都能和氢气发生加成反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {7.8 g Na_{2}O_{2}} 中含有的 {Na^{+}} 数为 {0.2N_{A}}
C. {1 mol Fe} 在高温下与足量水蒸气反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有 {Cl^{-}} 的数目为 {N_{A}}

A.标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.常温常压下， {7.8 g Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {Fe} 与水蒸气反应生成 {Fe_{3}O_{4}}， {1 mol Fe} 在高温下与足量水蒸气反应，转移的电子数为 {8/3N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，不正确的是( )
A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；
C.可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；
D.可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： {2N_{2}O_{5}(g) ⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH > 0}。一定温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}}，部分实验数据见下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {500} {1000} {00} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/mol/L} {0.50} {0.35} {0.25} {0.25} | | | | |
下列说法中错误的是( )
A. {500 s} 时 {O_{2}} 的浓度为 {0.075 mol/L}
B. 平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大
C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D. {1000 s} 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 {0.25 mol/L < c(N_{2}O_{5}) < 0.50 mol/L}

A. {500s} 内 {N_{2}O_{5}} 的浓度变化量 {=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L}，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故 {c(O_{2})= {1}{2} c(N_{2}O_{5})=0.075 mol/L}，故A正确；
B.平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，故B正确；
C.要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；
D. {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=0.25mol/L}，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时 {N_{2}O_{5}} 的浓度为 {0.5mol/L}，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 0.5mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}
B. 由 {Al} 、 {Cu} 、稀硫酸组成原电池，负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}
C. 由 {Al} 、 {Mg} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，负极反应式为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为： {Al-3e^{-}=Al^{3+}}

A.} 该装置中，铁易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子，负极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故A错误；
B.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子，负极反应式为： {Al-3e^{-}=Al^{3+}}，故B错误；
C.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Mg} 作正极，负极上 {Al} 失电子、正极上水得电子，负极上电极反应式为 {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.该原电池中，铜易失电子作负极、 {Al} 作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子，负极电极反应式为 {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，故D错误；
故选： {C}。
A.该装置中，铁易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子；
B.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子；
C.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Mg} 作正极，负极上 {Al} 失电子、正极上水得电子；
D.该原电池中，铜易失电子作负极、 {Al} 作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于Ⅶ {A} 族元素的叙述正确的是( )
A. Ⅶ {A} 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B. Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C. Ⅶ {A} 族元素的最高正价都是 {+7} 价
D. Ⅶ {A} 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，Ⅶ {A} 族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外)，故A错误；
B.同周期自左而右，非金属性增强，Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；
C.氟元素没有正化合价，Ⅶ {A} 族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是 {+7} 价，故C错误；
D.Ⅶ {A} 族元素原子最外层获得电子达 {8} 电子稳定结构，电子层不变，元素周期数 {=} 原子电子层数，所以Ⅶ {A} 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}} 溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液 {pH} 降低
B. {c(Na^{+}} {)=2c(S} {O_{3}^{2-} } {)+c(HSO} {{_{3}}{^{-}}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} )
C. {c(Na^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=2c(SO} {{_{3}}{^{2-}}} {)+2c(HSO} {{_{3}}{^{-}}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )
D. 加入少量 {NaOH} 固体， {c(SO{_{3}}{^{2-}}} )与 {c(Na} {{\,\!}^{+}} )均增大

A.升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的 {pH} 升高，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒： {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.加入少量 {NaOH} 固体，平衡： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}} 向逆反应方向移动，所以 {c(SO_{3}^{2-})} 与 {c(Na^{+})} 均增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. {OH^{-}}
B. {H^{+}}
C. {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. {SCN^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 离子之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SCN} {{\,\!}^{-}} 与 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 反应配合物，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B