callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. {SiH_{4}} 的空间构型是正四面体
B. 在 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
C. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
D. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 都是极性分子

A.} 硅烷中 {Si} 原子形成 {4} 个 {Si-H} 键，共价键键长相等，结构对称，为正四面体结构，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键， {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C.原子晶体中原子以共价键结合，形成网状结构，具有键能大、硬度大的特性，如二氧化硅、金刚石等原子晶体，故C正确；
D. {SO_{2}} 中 {S} 元素化合价为 {+4}， {S} 原子最外层 {6} 个电子未全部成键，为极性分子， {SO_{3}} 中 {S} 元素化合价为 {+6}， {S} 原子最外层 {6} 个电子全部成键，为非极性分子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

A.} 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中含有离子键可能含有共价键，如 {NaOH} 中含有共价键，故A错误；
B.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，有的金属晶体的熔点很高，如金属钨熔点很高，比很多原子晶体的熔点高，故B错误；
C.分子晶体中分子间以分子间作用力结合，分子晶体熔化破坏分子间作用力，原子晶体中原子间以共价键结合，原子晶体熔化破坏共价键，故C正确；
D.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有阳离子不一定含有阴离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. Ⅶ {A} 元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
B. 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
C. {I_{2}} 易溶于 {CCl_{4}} 可以用相似相溶原理解释
D. {CH_{2}=CH_{2}} 分子中共有 {5} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键

A.} 氟化氢分子间含氢键，则Ⅶ {A} 元素的氢化物中氟化氢的沸点最高，故A正确；
B.第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，故B错误；
C.非极性分子易溶于非极性分子，则 {I_{2}} 易溶于 {CCl_{4}} 可以用相似相溶原理解释，故C正确；
D. {CH_{2}=CH_{2}} 分子中含 {4} 个 {C-H} 和 {1} 个 {C=C}，单键均为 {σ} 键，双键中含 {1} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键，则 {CH_{2}=CH_{2}} 分子中共有 {5} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述中正确的是( )
A. {SO_{2}} 通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C. {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液一定得到 {Na_{2}SO_{3}}
D. {S} 、 {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 三种物质均能与 {NaOH} 溶液反应，各自又能与某些酸反应

A.SO_{2}} 通入氯水后，发生反应， {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，溶液褪色且酸性增强，故A错误；
B.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；
C.过量 {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液得到 {NaHSO_{3}}，故C错误；
D. {S} 和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水， {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水， {S} 和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水， {S} 、 {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 三种物质均能与 {NaOH} 溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在强碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cu^{2+}}
B. {pH=l} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
C. 无色溶液中： {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
D. 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与 {Cu^{2+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}^{-}} 、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验方案 实验目的或结论 {A} 将盐酸酸化的双氧水滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色 {H_{2}O_{2}} 的氧化性比 {Fe^{3+}} 强 {B} 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 {C} 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有 {SO_{2}} {D} 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 铜的金属性强于铁 | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故A错误；
B.水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，故B正确；
C.能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故C错误；
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识 {.} 下列比较或归纳一定正确的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3}}
B. 离子半径：阴离子 { > } 阳离子
C. 熔沸点：离子化合物 { > } 共价化合物
D. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}

A.} 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {N > P > As}，则氢化物的稳定性 {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故A错误；
B.离子半径与离子电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以阴离子半径不一定大于阳离子半径，如 {F^{-} < K^{+}}，故B错误；
C.二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > P > Si}，所以 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 石英与烧碱溶液共热： {SiO_{2}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}=[Al(OH)_{4}]^{-}}
C. 在氢氧化钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 金属和非金属化合时一定形成离子键
D. 含有共价键的化合物都是共价化合物

A.} 构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；
C.氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；
D.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是( )
A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B. 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C. 空气净化器中用活性炭层净化空气
D. 用热的纯碱溶液去除油污

A.} 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故A错误；
B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜， {Fe} 、 {Cu} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.利用活性炭的吸附性，不是化学变化，故C错误；
D.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
A. 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B. 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 {2～3} 次
C. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D. 用蒸馏水湿润的 {pH} 试纸测定硫酸钠溶液的 {pH}

A.} 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成 {V(} 标准)偏大，可知 {c(} 待测)偏大，故A错误；
B.用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成 {V(} 标准)偏大，可知 {c(} 待测)偏大，故B错误；
C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；
D. {pH} 试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润 {pH} 试纸后测定硫酸钠溶液的 {pH}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )
A. {pH=7} 的 {NaHSO_{3}} 与 {Na_{2}SO_{3}} 混合溶液中： {c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}
B. 等物质的量浓度的下列溶液中： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} {②NH_{4}Cl} {③CH_{3}COONH_{4}} {④NH_{3}⋅H_{2}O}， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {① > ② > ③ > ④}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的醋酸的 {pH=a}， {0.01} {mol⋅L^{-1}} 的醋酸的 {pH=b}，则 {a+1=b}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的醋酸钠溶液 {20} {mL} 与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸 {10} {mL} 混合后溶液显酸性，则有： {c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-})}

A.pH=7} 的 {NaHSO_{3}} 与 {Na_{2}SO_{3}} 混合溶液中电荷守恒为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，由于溶液显中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.同浓度的下列溶液： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}②NH_{4}Cl③CH_{3}COONH_{4}}， {④NH_{3}⋅H_{2}O}，因 {①} 中铝离子水解抑制铵根离子的水解； {②} 中铵根离子水解； {③} 醋酸根离子水解促进铵根离子水解； {④} 弱碱电离，且电离的程度很弱，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③ > ④}，故B正确；
C.醋酸的浓度越大，电离程度越小， {0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸的 {pH=a}， {0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸的 {pH=b}，后者的电离程度大，所以 {a+1 > b}，故C错误；
D.将 {0.1mol/L} 的醋酸钠溶液 {20mL} 与 {0.1mol/L} 盐酸 {10mL} 混合后，反应后 {NaAc} 和 {HAc} 的物质的量相等，溶液显酸性，说明 {HAc} 电离程度大于 {Ac^{-}} 水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，说明该反应的 { S < 0}
B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
D. 水的离子积常数 {Kw} 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

A.CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} 的 { H > 0}， { S > 0}，由 { H-T S < 0} 的反应可自发进行可知，高温下可发生，故A错误；
B.镀铜铁制品镀层受损后，构成原电池时 {Fe} 为负极，则铁制品比受损前更容易生锈，故B正确；
C.为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则气的反应速率增大，转化率减小，故C错误；
D.水的离子积常数 {Kw} 随着温度的升高而增大， {Kw} 只与温度有关，可知水的电离吸热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列关于 {pH} 均为 {9} 、体积均为 {10mL} 的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液的说法正确的是( )
A. 两种溶液中的 {c(Na^{+})} 相等
B. 分别加热到相同温度时， {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 大
C. 分别加水稀释到 {100} {mL} 时，两种溶液的 {pH} 依然相等
D. 两溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 之比为 { {10^{-5}}{10^{-9}}}

A.} 两溶液因 {pH} 均为 {9}，因此 {c(CH_{3}COONa)} 大于 {c(NaOH)}，因此 {CH_{3}COONa} 溶液中 {c(Na^{+})} 大于 {NaOH} 溶液中 {c(Na^{+})}，故A错误；
B.分别加热到相同温度时， {NaOH} 溶液 {pH} 变化不大，加热促进 {CH_{3}COONa} 水解，其 {pH} 增大，故B正确；
C.分别加水稀释到 {100mL} 时，促进 {CH_{3}COONa} 水解， {pH} 变化的小，所以醋酸钠的 {pH} 大于氢氧化钠的 {pH}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 为 {10^{-9}mol/L}， {CH_{3}COONa} 溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 为 {10^{-5}mol/L}， {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 之比为 { {10^{-9}}{10^{-5}}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙烷和乙烯均可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 甲烷燃烧会生成 {CO_{2}}，因此不属于清洁能源
C. 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烷和高锰酸钾不反应，故A错误；
B.甲烷完全燃烧不生成有害气体，属于清洁能源，故B错误；
C.甲苯和溴水不反应，可与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
D.水煤气是 {CO} 和 {H_{2}} 的混合物；裂解气是乙烯、丙烯等混合物；焦炉气是混合物，其主要成分为氢气 {(55\%～60\%)} 和甲烷 {(23\%～27\%)}，另外还含有少量的一氧化碳 {(5\%～8\%)}，是混合物；天然气主要成分是甲烷，还还有其他杂质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应能用离子方程式 {H^{+}} 十 {OH^{-}=H_{2}O} 来表示的是( )
A. 盐酸和氢氧化铜
B. 硫酸和氢氧化钠溶液
C. 硫酸和氢氧化钡溶液
D. 稀硝酸和氨水混合

A.} 盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B.硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： {H^{+}} 十 {OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应离子方程式： {2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式： {H^{+}} 十 {NH_{3}⋅H_{2}O=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {B} ．
离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 在河流入海口处易形成三角州
B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 尿毒症患者做“血液透析”
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，产生红褐色沉淀

A.} 江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；
C.血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，故C错误；
D.在 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 福尔马林可用作食品的保鲜剂
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 气象环境报告中的“ {PM2.5} ”是对一种新分子的描述
D. 氢氧化钠可作胃酸的中和剂

A.} 甲醛有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
B.血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故C错误；
D.氢氧化钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至混合溶液恰好为中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. {FeSO_{4}} 溶液与稀硫酸、双氧水混合： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 的溶液： {Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.} 向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═3NH_{4}^{+}+Al(OH)_{3}↓}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应离子方程式为： {2H^{+}+2SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {FeSO_{4}} 溶液与稀硫酸、双氧水混合，离子方程式： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 的溶液，离子方程式： {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+BaCO_{3}↓}，故D错误；
故选： {C} ．
A.一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B.溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；
C.二价铁离子酸性环境下被过氧化氢氧化生成三价铁离子；
D.氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物结构或性质的描述，正确的是( )
A. 苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型
B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
C. 乙烷和丙烯混合物的物质的量为 {1mol}，完全燃烧生成 {3molH_{2}O}
D. 一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

A.} 苯和氢气制环己烷属于加成反应，苯的硝化反应属于取代反应，二者反应类型不同，故A错误；
B.乙烷和氯气制氯乙烷属于取代反应，乙烯含有碳碳双键，发生加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.乙烷和丙烯都含有 {6} 个 {H} 原子，则乙烷和丙烯混合物的物质的量为 {1mol}，完全燃烧生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D.甲醇只含有 {1} 个 {C} 原子，不能发生消去反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列颜色变化不符合事实的是( )
A. 溴化银见光分解变白
B. 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C. 热的氧化铜遇乙醇变红
D. 苯酚在空气中变粉红

A.AgBr} 分解生成粉末状的 {Ag}，则观察到黑色，故A错误；
B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢生成黑色物质 {PbS}，现象合理，故B正确；
C.乙醇被 {CuO} 氧化， {CuO} 被还原生成 {Cu}，则热的氧化铜遇乙醇变红，故C正确；
D.苯酚易被氧化，则苯酚在空气中变粉红，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 与 {1mol/L} 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是( )
序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 {①} {35mL} 水 {2.5g} {NaHCO_{3}} {20℃} {18.5℃} {②} {35mL} 水 {3.2g} {Na_{2}CO_{3}} {20℃} {24.3℃} {③} {35mL} 盐酸 {2.5g} {NaHCO_{3}} {20℃} {16.2℃} {④} {35mL} 盐酸 {3.2g} {Na_{2}CO_{3}} {20℃} {25.1℃} | | | | |
A. 仅通过实验 {③} 即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B. 仅通过实验 {④} 即可判断反应Ⅱ是放热反应
C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

A.} 根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验 {③} 混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验 {①} 综合判断，故A错误；
B.根据实验 {②} 可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验 {④} 碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；
C.根据实验 {①} 可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从 {20℃} 降低到 {18.5℃}，而实验 {③} 中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从 {20℃} 降低 {16.2℃ < 18.5℃}，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验 {②} 碳酸钠溶于水，混合液温度从 {20℃} 升高到 {24.3℃}，实验 {④} 中碳酸钠与盐酸反应，温度从 {20℃} 升高到 {25.1℃ > 24.3℃}，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；
D.根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可能属于吸热反应的是( )
A. 甲烷与氧气反应
B. 碳酸钙分解反应
C. {KOH} 与稀硫酸反应
D. 铁丝与氯气反应

A.} 甲烷为清洁燃料，燃烧放出热量，为放热反应，故A错误；
B.碳酸钙分解吸收能量，故B正确；
C.中和反应为放热反应，故C错误；
D.活泼金属与氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {200ml.} 含 {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液，其中 {c(NO_{3}^{-}} {)=3mol⋅L^{-l}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {2.24L} 气体(标准状况 {).} 假定电解后溶液体积仍为 {200ml)}，下列说法不正确的是( )
A. 电解过程中共转移 {0.4} {mol} 电子
B. 原混合液中 {c(K^{+})} 为 {2.0} {mol⋅L^{-l}}
C. 电解得到的 {Cu} 的质量为 {6.4} {g}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {0.1} {mol⋅L^{-l}}

A.转移电子的物质的量 {=0.1mol×4=0.4mol}，故A正确；
B.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.根据以上分析知，铜的物质的量为 {0.1mol}，质量为 {6.4 g}，故C正确；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {0.1mol×4=0.4mol}，则氢离子浓度 {= {0.4mol}{0.2L}=2mol/L}，故D错误；
故选： {D} ．
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子反应方程式书写正确的是( )
A. 配制银氨溶液时的总反应： {Ag^{+}+3NH_{3}⋅H_{2}0═[Ag(NH_{3})_{2}]OH+NH_{4}^{+}+2H_{2}0}
B. 向 {1} {mL} {0.l} {mol/L} 硝酸亚铁溶液加入 {1} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {HI} 溶液： {3} {Fe^{2+}+N0_{3}^{-}+4H^{+}═3} {Fe^{3+}+NO+2H_{2}O}
C. 向 {10} {mL} {0.lmol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {0.1} {mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液至恰好只有一种沉淀时： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+5OH^{-}+2} {SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}═AlO_{2}^{-}+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O+2BaSO_{4}L}
D. 向高锰酸钾酸性溶液中滴加 {H202} 溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去： {2MnO_{4}^{-}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+6O_{2}+lOH_{2}O}

A.} 银氨溶液配制应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，该过程离子方程式为 {Ag^{+}+3NH_{3}⋅H_{2}0═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+NH_{4}^{+}+2H_{2}0}，故A错误；
B.碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子应先氧化碘离子，剩余硝酸根离子再氧化二价铁离子，故B错误；
C.向 {10} {mL} {0.lmol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {0.1} {mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液至恰好只有一种沉淀时： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+5OH^{-}+2} {SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}═AlO_{2}^{-}+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O+2BaSO_{4}}，故C正确；
D.向高锰酸钾酸性溶液中滴加 {H202} 溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+6O_{2}↑+lOH_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.银氨溶液配制应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解；
B.碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
C.二者反应只生成一种沉淀，则铝离子完全反应生成偏铝根离子；
D.氧气气体符号未标．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的说法中，不正确的是( )
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向 {1} {mol⋅L^{-1}} 氯化铁溶液中加入少量的 {NaOH} 溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

A.} 按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；
C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；
故选： {C} ．
A.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；
B.依据胶体聚沉的性质和方法解答；
C.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
D.当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

A.} 碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 在溶液中电离生成 {Na^{+}} 和 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，电离方程式为： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 水溶液能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
B. {NaCl} 溶液能导电所以 {NaCl} 溶液是电解质
C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
D. {Na_{2}CO_{3}} 既是钠盐又是碳酸盐

A.} 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B.氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；
D.碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是( )
选项 目的 试剂 方法 {A} 分离碘水中的碘 乙醇 萃取 {B} 分离乙酸乙酯和乙醇 氢氧化钠溶液 分液 {C} 除去乙醇中乙酸 氧化钙 蒸馏 {D} 除去乙烷中的乙烯 溴的四氯化碳溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，故A错误；
B.乙酸乙酯与 {NaOH} 溶液反应，不能分离，可选蒸馏法分离，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷可溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是( )
A. 太阳能光电池的主要成份是单质硅
B. 核电站泄漏的放射性碘 {-131( \;_{ 53 }^{ 131 }I)} 、铯 {-137( \;_{ 55 }^{ 137 }Cs)} 互称同位素
C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D. 某雨水样品放置一段时间后 {pH} 由 {4.68} 变为 {4.28}，是因为吸收了 {CO_{2}}

A.} 晶体硅具有导电性，可用于制造太阳能光电池，故A正确；
B.碘 {-131( \;_{ 53 }^{ 131 }I)} 、铯 {-137( \;_{ 55 }^{ 137 }Cs)} 是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，故B错误；
C.机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；
D.饱和 {CO_{2}} 溶液的 {PH} 等于 {5.6}，而雨水的 {pH} 由 {4.68} 变为 {4.28}，是由于 {2H_{2}SO_{3}+O_{2}═2H_{2}SO_{4}}，溶液的酸性增强， {PH} 减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于废旧物资再生与综合利用的措施中，合理的是( )
A. 将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋
B. 焚烧废旧电脑器件回收金属
C. 生活垃圾直接作为饲料喂养家畜
D. 废弃农作物发酵制备沼气

A.} 废弃的聚乙烯不能降解，形成白色污染，填埋改变土壤结构，不能直接填埋，故A不选；
B.废旧电脑器件焚烧生成致癌物质，污染空气环境，则不能焚烧，故B不选；
C.生活垃圾可能含细菌、病毒等，则不能直接作为饲料喂养家畜，故C不选；
D.废弃农作物发酵，可生成甲烷，则可制备沼气，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于最外层电子排布为 {(n+1)s^{n}(n+1)p^{(n+1)}} 的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是( )
A. 氢化物受热易分解
B. 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. 其单质既有氧化性又有还原性
D. 是生物生长所需的一种元素

A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故A正确；
B、 {P} 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；
C、 {P} 单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可逆反应 {aA+bB⇌cC H} 在某温度下的平衡常数为 {K(K 1)}，保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 { H} 和 {K} 数值的相应变化为( )
A. 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， { H} 、 {K} 值均扩大了一倍
B. 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， { H} 扩大了一倍， {K} 值保持不变
C. 写成 {cC⇌aA+bB}， { H} 、 {K} 值变为原来的相反数
D. 写成 {cC⇌aA+bB}， { H} 变为原来的相反数， {K} 值变为倒数

A.} 写成 {2aA+2bB⇌2cC}， { H} 值均扩大了一倍， {K} 的数值为原数值的平方倍，故A错误；
B.写成 {2aA+2bB⇌2cC}， { H} 值均扩大了一倍， {K} 的数值为原数值的平方倍，故B错误；
C.写成 {cC⇌aA+bB}， { H} 变为原来的相反数， {K} 值变为倒数，故C错误；
D.写成 {cC⇌aA+bB}， { H} 变为原来的相反数， {K} 值变为倒数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是( )
A. 向某溶液加入 {NaOH} 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
B. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 {Mg^{2+}}
D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无 {K+} 离子

A.} 铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入 {NaOH} 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故B错误；
B.向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，该沉淀可能为氢氧化铝，则该溶液中可能含有铝离子，不一定含有 {Mg^{2+}}，故C错误；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，观察钾离子的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，则无法判断该溶液中是否含有 {K^{+}} 离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 在密闭容器中进行 {.} 下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 加热能减慢反应速率
B. 增大压强能加快反应速率
C. 反应达到平衡时， {v(} 正反应 {)=v(} 逆反应 {)=0}
D. 反应达到平衡时， {N_{2}} 转化率为 {100\%}

A.} 升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A错误；
B.增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于 {0}，故C错误；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 质谱法是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法
B. 红外光谱仪不可用于测定化合物的官能团
C. 用核磁共振氢谱鉴别 {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷
D. 氯溴碘代甲烷存在同分异构体

A.} 质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；
B.红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团，不同的共价键或官能团的光谱波长不同，故B错误；
C. {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷的氢原子种类不同，用核磁共振氢谱鉴别氢原子的峰面积和种类不同，可鉴别，故C正确；
D.氯溴碘代甲烷是手性分子，存在镜像异构，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于重结晶的叙述不正确的是( )
A. 重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
B. 用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好
C. 重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大
D. 重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水

A.} 重结晶中杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去，故A正确；
B.在溶剂中随温度升高溶解度增加较快，有利于重结晶分离，分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，若温度过低，杂质也会结晶析出，使得到的晶体不纯，不利于除杂，故B错误；
C.重结晶要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大，故C正确；
D.为除去杂质和防止析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：木糖醇是一种新型的甜味剂，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要 {.} 其结构简式为： {HOCH_{2}(CHOH)_{3}CH_{2}OH.} 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( )
A. 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B. 木糖醇不属于糖类，它是多元醇
C. 木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D. {1mol} 木糖醇与足量钠反应最多可产生 {2.5molH_{2}}

A.} 多羟基醛或酮等为糖类物质，而木糖醇不属于糖类，不属于糖，故A错误；
B.含 {5} 个 {-OH}，为多元醇，故B正确；
C.含 {-OH}，易溶于水，可发生酯化反应，故C正确；
D.只有 {-OH} 与 {Na} 反应生成氢气，则 {1mol} 木糖醇与足量钠反应最多可产生 {2.5molH_{2}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 多用电子邮件、 {MSN} 、 {QQ} 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
D. 视频 {《} 穹顶之下 {》} 再次引起公众对“ {PM2.5} ”的关注 {.} “ {PM2.5} ”是指大气中直径小于或等于 {2.5×10^{-6}m} 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

A.} 多用电子邮件、 {QQ} 等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故A正确；
B.漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性强于次氯酸，强酸制弱酸，能够增大 {HClO} 的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故B正确；
C.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故C正确；
D.直径小于或等于 {2.5×10^{-6}m} 的细小颗粒物有的比胶体粒子的直径大，这些颗粒扩散在空气中有的形成胶体，有的不能形成胶体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大 {.A} 、 {C} 同主族，可形成离子化合物 {CA}； {B} 、 {D} 同主族，且 {D} 的原子序数是 {B} 的 {2} 倍，则下列说法正确的是( )
A. {B} 元素在周期表中的位置为第二周期Ⅳ {A} 族
B. {D} 的氧化物和 {E} 的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C. 由 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 组成的两种盐的溶液反应可产生 {DB_{2}} 气体
D. 上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是 {E}

A. {B} 元素在周期表中的位置为第二周期Ⅵ {A} 族，故A错误；
B. {D} 的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质， {E} 的单质为氯气，与水反应生成 {HClO} 具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；
C.由 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生 {SO_{2}} 气体，故C正确；
D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是 {D}，还原性 {S^{2-} > Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生，说明 {K_{sp}(BaCO_{3}) < K_{sp}(BaSO_{4})}
B. 将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是 {SO_{2}}
C. 取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含 {Fe^{2+}}
D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

A.} 常温下，向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加少量 {BaSO_{4}} 粉末，部分 {BaSO_{4}} 因饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中高浓度 {CO_{3}^{2-}} 转化为 {BaCO_{3}}，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是 {K_{sp}(BaCO_{3}) > K_{sp}(BaSO_{4})}，故A错误；
B.品红能和酸、碱反应生成无色物质，所以能使品红溶液褪色的无色气体不一定是二氧化硫，如 {HCl}，故B错误；
C.取少许某溶液并滴加数滴 {KSCN} 溶液，无明显现象，说明溶液中不存在铁离子；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以原溶液中一定含 {Fe^{2+}}，故C正确；
D.银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO_{2}} 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物

A.SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO_{2}} 都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B.稀豆浆是蛋白胶体，硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C.烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质，故C错误；
D.福尔马林是甲醛溶于水后混合物，水玻璃是硅酸钠溶液，它们都是混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，可能大量共存的离子组是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
C. 能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 能与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 产生蓝色沉淀的溶液： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CrO_{4}^{2-}}

A.c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液层酸性或碱性， {NH_{4}^{+}} 与碱性溶液中的氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 和 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液反应生成特征蓝色沉淀，说明溶液中含有亚铁离子， {CrO_{4}^{2-}} 在酸性条件下能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )
A. 在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜
B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C. 将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

A.} 斑点直径应在 {0.5cm} 以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠，故A错误；
B.展开剂不能粘到试管内壁上，则不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故B错误
C.不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，试样接触展开剂会溶解在展开剂中无法分离，故C错误；
D.用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干后，重复 {3-5} 次，才能将其浸入展开剂中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.1000mol⋅L^{-1}} 的盐酸溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液时，下列操作正确的是( )
A. 装碱液的锥形瓶用 {NaOH} 溶液润洗
B. 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
C. 应用右手控制酸式滴定管的活塞
D. 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

A.} 装碱液的锥形瓶用 {NaOH} 溶液润洗，会导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，不需要观察酸式滴定管中液面的下降情况，故B错误；
C.中和滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；
D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，当用盐酸滴定氢氧化钠达到滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
B. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 {3～5mL} 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 {2～3} 次
C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
D. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

A.} 高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故A错误；
B.润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；
C.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D.起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故D错误；
最终答案：C