callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类
B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂

A.} 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确；
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故B错误；
C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少，故C正确；
D.油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故D正确；
故选： {B} ．
A.淀粉是糖类物质；
B.煤在空气中加强热会燃烧；
C.血糖是指血液中的葡萄糖；
D.依据油脂的皂化反应解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
A. 原子序数为 {15} 的元素的最高化合价为 {+3}
B. Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最强的元素
C. 第二周Ⅳ {A} 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 {6}
D. {IA} 族元素的金属性一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强

A.} 原子序数为 {15} 的元素为 {P}，最外层电子数为 {5}，则最高化合价为 {+5} 价，故A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
C. {C} 原子的中子数不一定为 {6}，如 {{\,\!}^{14}C} 的中子数为 {8}，故C错误；
D.不再同一周期，金属性的强弱没有规律性，如 {Li} 的金属性比 {Ca} 弱，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} 蔗糖可以水解生成 {2mo1} 葡萄糖
B. 食用花生油能发生水解反应
C. {C_{2}H_{4}C1_{2}} 、 {C_{5}H_{12}} 均只有两种同分异构体
D. 苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为 {7} 个

A.} 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B.花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；
C. {C_{5}H_{12}} 有 {3} 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；
D.苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为 {8} 个，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向 {K_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 {CO_{2}} 与原 {K_{2}CO_{3}} 的物质的量之比为 {1}： {2}
B. 为处理锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，可先用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为 {Al(OH)_{3}} 沉淀，一部分以 {A1O_{2}^{-}} 形式存在于溶液中
D. 加入 {A1} 放出 {H_{2}} 的溶液中可能大量存在 {Fe^{3十}} 、 {K^{十}} 、 {C1^{一}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生 {HCl+K_{2}CO_{3}=KCl+KHCO_{3}}，不生成 {CO_{2}}，故A错误；
B.用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡， {Qc(CaCO_{3}) > Ksp(CaCO_{3})}，则生成 {CaCO_{3}}， {CaCO_{3}} 溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，故B正确；
C.当硫酸根离子恰好沉淀完全时， {KAl(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 以 {1}： {2} 反应，铝元素以 {A1O_{2}^{-}} 形式存在于溶液中，故C错误；
D.加入 {A1} 放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，酸溶液中 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NO_{2}} 的说法正确的是( )
A. {NO_{2}} 是无色气体
B. {NO_{2}} 能用排水气法收集
C. {NO_{2}} 能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化
D. {NO_{2}} 能与水反应，在反应中 {NO_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂

A.} 二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，二氧化氮和水反应，不能排水法收集，故B错误；
C.反应中 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，氮元素化合价 {+4} 价变化为 {+5} 价和 {+2} 价，发生了氧化还原反应，故C错误；
D. {NO_{2}} 能与水反应， {N} 元素的化合价既升高又降低， {NO_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作不正确的是( )
A. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配制 {0.1mol⋅L^{-1}} 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 检验 {NH_{4}^{+}} 时，往试样中加入 {NaOH} 溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

A.} 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C.将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；
D.检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {SiO_{2}}
C. {KOH}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.Na_{2}O} 为离子晶体，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；
B. {SiO_{2}} 为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有 {SiO_{2}} 分子，故B错误；
C. {KOH} 离子晶体，只有钾离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 是分子晶体，由 {H_{2}SO_{4}} 分子构成，化学式能真正表示该物质分子组成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中肯定错误的是( )
A. 某原子 {K} 层上只有一个电子
B. 某原子 {M} 层上电子数为 {L} 层电子数的 {4} 倍
C. 某离子 {M} 层上和 {L} 层上的电子数均为 {K} 层的 {4} 倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为 {2}，也可能为 {8}

A.某原子 {K} 层上只有一个电子，为 {H} 原子，故A正确；
B. {M} 电子层最多容纳 {18} 个电子， {M} 层上电子数不可能为 {L} 层电子数的 {4} 倍，故B错误；
C.离子 {M} 层上和 {L} 层上的电子数均为 {K} 层的 {4} 倍，离子核外各层电子为 {2} 、 {8} 、 {8}，如 {S^{2-}} 、 {K^{+}} 等，故C正确；
D.阳离子的最外层电子数可能为 {2}，如 {Li^{+}}，也可能为 {8}，如 {K^{+}} 等，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 光导纤维的主要成分是单质硅
B. 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
C. 明矾可用于自来水消毒
D. 福尔马林可用于食品保鲜

A.} 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B.新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；
C.明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D.甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硅是光导纤维的主要成分；
B.氢气是新能源，无污染；
C.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；
D.福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 一定量的 {Fe} 与含 {1} {mol} {HNO_{3}} 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 {N_{A}}
B. {1} {mol} {AlCl_{3}} 在熔融时离子总数为 {0.4N_{A}}
C. 常温常压下，等质量的 {SO_{2}} 、 {S_{2}} 含有相同的分子数
D. {125} {g} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体中含有 {0.5N_{A}} 个 {Cu^{2+}}

A.1mol} 稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于 {1mol}，因此被还原的氮原子数小于 {N_{A}}，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；
C. {SO_{2}} 、 {S_{2}} 具有相同的摩尔质量，等质量的 {SO_{2}} 、 {S_{2}} 具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 中 {n(Cu^{2+})=n(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}， {125g} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的物质的量为 { {125g}{250g/mol}=0.5mol}，含有 {0.5N_{A}} 个 {Cu^{2+}}，故D正确；
故选： {B}。
A. {1mol} 稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐；
B. {AlCl_{3}} 为共价化合物，熔融时不会电离；
C. {SO_{2}} 、 {S_{2}} 具有相同的摩尔质量；
D.根据 {n= {m}{M}} 计算 {125g} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的物质的量，溶液中 {n(Cu^{2+})=n(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：安全气囊碰撞时发生反应： {10NaN_{3}+2KNO_{3}═K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑}，下列判断正确的是( )
A. 每生成 {16} {mol} {N_{2}} 转移 {30} {mol} 电子
B. {NaN_{3}} 中 {N} 元素被还原
C. {N_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
D. 还原产物与氧化产物质量之比为 {1}： {15}

A.} 由反应可知， {2molKNO_{3}} 反应转移电子为 {2mol×(5-0)=10mol}，即每生成 {16 molN_{2}} 转移 {10 mol} 电子，故A错误；
B. {NaN_{3}} 中 {N} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C.只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D.该反应中 {10molNaN_{3}} 是还原剂，生成氧化产物 {N_{2}} 的物质的量是 {15mol}； {2molKNO_{3}} 是氧化剂，生成还原产物 {N_{2}} 的物质的量是 {1mol}，还原产物与氧化产物质量之比为 {1}： {15}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的金属性依次减弱
B. {H_{2}S} 、 {H_{2}O} 、 {HF} 的稳定性依次减弱
C. {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 还原性依次增强
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故A正确；
B.非金属性 {F > O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.非金属性 {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C正确；
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能说明 {X} 元素比 {Y} 元素的非金属性强的是( )
A. 与 {H_{2}} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易
B. {X} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {Y} 的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
D. {X} 单质可以把 {Y} 从其氢化物中置换出来

A.} 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与 {H_{2}} 化合越容易，与 {H_{2}} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易，元素的非金属性 {X} 大于 {Y}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强， {X} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {Y} 的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强，故B正确；
C. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 原子的最外层电子数多， {X} 的非金属性不一定比 {Y} 强，如 {I} 最外层 {7} 个电子， {O} 最外层 {6} 个电子，但是 {O} 的非金属性比 {I} 强，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强， {X} 单质可以把 {Y} 从其氢化物中置换出来，说明 {X} 单质的氧化性大于 {Y} 单质，元素的非金属性 {X} 大于 {Y}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列操作和现象，所得结论正确的是( )
选项 操作和现象 结论 {A} 其他条件不变，缩小 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 的平衡体系的容器容积，气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 {B} 分别将乙烯与 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中， {KMnO_{4}} 溶液均褪色 两种气体使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理不相同 {C} 用滴定管量取 {20.00mL} 稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失 所取稀硫酸体积小于 {20.00mL} {D} {25℃} 时，分别测定等物质的量浓度的 {NaCN} 溶液和 {NaF} 溶液的 {pH}，前者 {pH} 大 酸性： {HCN > HF} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 为气体体积不变的可逆反应，增大压强后平衡不一定，故A错误；
B.乙烯与 {SO_{2}} 都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同，故B错误；
C.用滴定管量取 {20.00mL} 稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失，由于部分溶液填充气泡，导致量取的稀硫酸体积小于 {20.00mL}，故C正确；
D. {25℃} 时，分别测定等物质的量浓度的 {NaCN} 溶液和 {NaF} 溶液的 {pH}，前者 {pH} 大，说明 {NaCN} 的水解程度较大，根据越弱越水解可知， {HCN} 的酸性较弱，即酸性： {HCN < HF}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期主族元素 {.X} 的原子半径在短周期主族元素中最大， {Y} 元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍， {Z} 元素是光导纤维的组成元素之一， {W} 与 {Z} 同主族， {R} 与 {Y} 的原子核外电子数之比为 {2}： {1}，下列叙述错误的是( )
A. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定，沸点高
B. 原子半径大小关系为： {X > R > Z > Y > W}
C. {X} 与 {Y} 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 {l}： {2}
D. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是： {R > W > Z}

A.水分子间存在氢键，沸点较高，且非金属性 {O > S}，则水的氢化物较稳定，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， {Si > S} 、 {C > O}，故B错误；
C. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，且两种化合物中阴阳离子个数比为 {1}： {2}，故C正确；
D.非金属性 {S > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {FeCl_{3}}
C. {CuCl_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A.FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故B错误；
C. {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到实验目的是( )
选项 目的 实验方案 {A} 比较 {Mg} 、 {Al} 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 {B} 鉴别 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液 将过量稀氨水分别滴入 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液中 {C} 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 {D} 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 {KMnO_{4}} 溶液、稀 {H_{2}SO_{4}} 与同浓度的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液混合 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 金属性越强，与水反应越剧烈，则实验可比较 {Mg} 、 {Al} 的金属性，故A正确；
B.二者均与氨水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C.苯酚与溴水发生取代反应，苯不能，可知 {-OH} 影响苯环，故C错误；
D.浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，则不能比较浓度对反应速率的影响，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车发动机中生成 {NO} 的反应为： {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)}， {t℃} 时， {K=0.09.} 在 {t℃} 下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {N_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)} 模拟反应，起始浓度如表所示 {.} 下列判断不正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙 {c(N_{2})/mol⋅L^{-1}} {0.46} {0.46} {0.92} {c(O_{2})/mol⋅L^{-1}} {0.46} {0.23} {0.92} | | | |
A. 起始时，反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙
B. 平衡时， {c(NO)}：甲 {=} 丙 { > } 乙
C. 平衡时， {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 平衡时，甲中 {c(N_{2})=0.4} {mol⋅L^{-1}}

A.} 在 {t℃} 下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应初始总浓度越大反应速率越快，起始时总浓度大小为：丙 { > } 甲 { > } 乙，则起始时反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙，故A正确；
B.反应 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)} 为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则平衡时平衡时丙中 {NO} 浓度为甲的 {2} 倍，即 {c(NO)}： {2} 甲 {=} 丙、甲 { > } 乙，故B错误；
C.甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，则甲中氮气的转化率较大，即平衡时 {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙，故C正确；
D. {t℃} 时， {K=0.09}，设甲容器平衡时氮气消耗的浓度为 {x}，
{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)}
初始 {(mol/L)0.46} {0.46} {0}
转化 {(mol/L)x} {x} {2x}
平衡 {(mol/L)0.46-x} {0.46-x} {2x}
则平衡常数 {K= {(2x)^{2}}{(0.46-x)(0.46-x)}=0.09}，解得 {x=0.06mol/L}，所以平衡时甲中 {c(N_{2})=0.4} {mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体的电阻愈小，它的电导愈大)，如测定 {H_{2}S} 的含量，若用 {CuSO_{4}} 溶液吸收，可测定很大浓度范围内的 {H_{2}S}，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的 {H_{2}S}，但有很高的灵敏度 {.} 现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中 {Cl_{2}} 的含量，则应选用下列吸收剂中的 ( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 溶液
B. {KI} 溶液
C. {NaOH} 溶液
D. {H_{2}O}

A、亚硫酸钠和氯气反应， {Na_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O=Na_{2}SO_{4}+2HCl}，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故A正确；
B、碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为 {2KI+Cl_{2}=2KCl+I_{2}}，反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故B错误；
C、氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应 {2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O}，溶液与 {Cl_{2}} 反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故C错误；
D、氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热为 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热为 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {CO(g)} 燃烧热 { H=-283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}
C. 用等体积的 {0.50mol⋅L^{-1}} 盐酸、 {0.55mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.} 硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H {{\,\!}_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H < 2×(-57.3)kJ/mol}，故A错误；
B. {CO} 燃烧热 { H=-283.0kJ/mol}，则燃烧的热化学方程式为 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-2×283.0kJ/mol}，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，故 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}，故B正确；
C.稀酸与稀碱反应生成 {1mol} 水，放出的热量为中和热，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，故C错误；
D. {1mol} 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误；
故选： {B}。
A.硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；
B.根据 {CO} 燃烧热计算 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)} 的反应热，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反；
C.中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关；
D. {1mol} 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锂 {(Li)} 是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )
A. 和 {Li} 同一主族的都是金属元素
B. {Na^{+}} 比 {Li} 多一个电子层
C. {Li} 、 {Na} 、 {K^{+}} 的最外层都只有一个电子
D. {Li} 是碱金属中原子半径最小的原子

A.H} 与 {Li} 在同一主族，但为非金属，故A错误；
B. {Na^{+}} 比 {Li} 都有 {2} 个电子层，故B错误；
C. {K^{+}} 的最外层数为 {8}，故C错误；
D.同主族元素从上到下原子半径减小，则 {Li} 是碱金属中原子半径最小的原子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质比较的表示中，正确的是( )
A. 还原性： {HF > HCI > HBr > HI}
B. 稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 与水反应由易到难： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2} > F_{2}}
D. 密度： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}

A.} 元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性： {HF < HCI < HBr < HI}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故C错误；
D.卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 {m} {A(g)+n} {B(g)⇌p} {C(g)} 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 { {1}{3}}，达到平衡时， {C} 的浓度为原来的 {2.5} 倍，则下列说法正确的是( )
A. {m+n > p}
B. {C} 的体积分数增加
C. 平衡向正反应方向移动
D. {A} 的转化率降低

A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有： {m+n < p}，故A错误；
B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动， {C} 的体积分数减小，故B错误；
C、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，所以 {A} 的转化降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用合成气(主要成分为 {CO} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2})} 通过下列反应合成甲醇 {.} 下列说法正确的是( )
反应 {①}： {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g) H_{1}=41kJ⋅mol^{-1}} 
反应 {②}： {CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g) H_{2}=-99kJ⋅mol^{-1}} 
反应 {③}： {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l) H_{3}} ．
A. 反应 {①} 为放热反应
B. 增大反应 {①} 的压强， {H_{2}} 转化率提高
C. 反应 {②} 使用催化剂， { H_{2}} 不变
D. { H_{3}=-58} {KJ⋅mol^{-1}}

A.} 反应 {①} 的 { H > 0}，为吸热反应，故A错误；
B.反应 {①} 中，反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C.加入催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应热，故C正确；
D.由盖斯定律将 {①+②} 可得 {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}， { H=-58} {KJ⋅mol^{-1}}，气体变为液体放出热量，则 {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l) H_{3} < -58} {KJ⋅mol^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2L} 的密闭容器中，加入 {4molA} 和 {2molB} 进行如下反应： {3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)}，反应 {2min} 后达到平衡，测得生成 {1.6mol} {C}，下列说法正确的是( )
A. 前 {2min}， {D} 的平均反应速率为 {0.2mol/(L⋅min)}
B. 此时， {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增加 {B}，平衡向右移动， {B} 的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强，平衡不移动

A.前 {2min}， {D} 的平均反应速率为 { { {0.4mol}{2L}}{2min}=0.1mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.此时， {B} 的平衡转化率是 { {0.8}{2}×100\%=40\%}，故B正确；
C.增加 {B}，平衡向右移动，但 {B} 的平衡转化率减小，故C错误；
D.该反应为气体体积减小的反应，增大该体系的压强，平衡正向移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 {CO} 气体，一定条件下发生可逆反应： {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}，已知该反应在 {25℃} 、 {80℃} 时的平衡常数分别为 {5×10^{4}} 和 {2}，下列说法正确的是( )
A. 上述生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为吸热反应
B. {80℃} 时，测得某时刻 {Ni(CO)_{4}(g)} 、 {CO(g)} 浓度均为 {0.5} {mol/L}，则此时 {v(} 正 {) < v(} 逆)
C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的 {Ar}，上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 {CO} 浓度将要减小

A.25℃} 、 {80℃} 时的平衡常数分别为 {5×10^{4}} 和 {2}，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B. {80℃} 时，测得某时刻 {Ni(CO)_{4}(g)} 、 {CO(g)} 浓度均为 {0.5} {mol/L}， {Qc= {0.5}{(0.5)^{4}}=8 > K=2}，平衡逆向移动，则此时 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故B正确；
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的 {Ar}，反应体系的压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡逆向移动，故C错误；
D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动， {CO} 浓度变为原来的 {2} 倍，但压强增大平衡正向移动，可知达到平衡时 {CO} 浓度增大、但小于原来的 {2} 倍，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和 {C_{60}} 的熔化
C. 氯化氢和氯化钠的溶解
D. 液溴和液汞的汽化

A.} 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B.硅属于原子晶体， {C_{60}} 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D.溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：非金属元素 {R} 位于第三周期，其原子的最外层有 {n} 个电子，则以下叙述错误的是( )
A. {R} 原子的电子数为 {10+n}
B. {R} 能形成 {R^{n-}} 离子
C. {R} 的最高氧化物为 {R_{2}O_{n}} 或 {RO_{n/2}}
D. {R} 的气态氢化物的化学式是 {H_{8-n}R}

A.} 非金属元素 {R} 位于第三周期，其原子的最外层有 {n} 个电子，有 {3} 个电子层，各层电子数为 {2} 、 {8} 、 {n}，原子的电子数为 {10+n}，故A正确；
B.属于非金属，可以形成阴离子，带 {(8-n)} 的单位负电荷，可能形成 {R^{(8-n)-}} 离子，故B错误；
C.最高正化合价为 {n}， {n} 为奇数时，氧化物化学式为 {R_{2}O_{n}}， {n} 为偶数时，氧化物化学式为 {RO {n}{2}}，故C正确；
D.最低负化合价为 {-(8-n)}，氢化物化学式为 {H_{8-n}R}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A. 原子半径 {X < Y}
B. {a+n=b-m}
C. {Y} 最高价氧化物的化学式为 {YO_{m}}
D. {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}

A、 {Y} 位于 {X} 的下一周期， {Y} 的半径大于同周期的 {X} 的同主族元素， {x} 的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径 {X < Y}，故A正确；
B、通过以上分析知， {a+n=b-m}，故B正确；
C、在 {Y} 的最高价氧化物中， {Y} 的最高化合价为 {+m}，氧元素的化合价为 {-2}，根据化合物中各元素的化合价代数和为 {0}，所以其化学式为 {Y_{2}O_{m}}，故C错误；
D、 {X} 的氢化物中氢元素的化合价为 {+1} 价， {X} 的化合价为 {-n}，所以 {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素” {.} 下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A. 该粒子不显电性
B. 该粒子质量数为 {4}
C. 在周期表中与氢元素占同一位置
D. 该粒子质量比氢原子大

A.} 因为只有中子，中子不带电，不显电性，故A正确；
B.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数，所以“四中子”的质量数为 {4}，故B正确；
C.根据“原子序数 {=} 核内质子数”，氢的原子序数为 {1}，而“四中子”为零号元素，在周期表中它不与氢元素占有同一位置，故C错误；
D.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数，所以“四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {14.W} 的原子半径比 {X} 的大， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最高的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {Z} 的弱
B. 元素 {Y} 、 {Z} 的简单离子的电子层结构相同
C. 元素 {W} 与 {Z} 形成的化合物为共价化合物
D. 原子半径由大到小的顺序为： {r(Z) > r(Y) > r} {(W)}

A.元素 {X} 的最高价氧化物对应的水化物是 {H_{2}CO_{3}}， {Z} 的最高价氧化物的水化物是 {H_{2}SO_{4}}，元素的非金属性 {C < S}，所以碳酸的酸性小于硫酸，故A正确；
B.元素 {Y} 、 {Z} 的简单离子分别是 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}}，铝离子核外有 {2} 个电子层、硫离子核外有 {3} 个电子层，所以元素 {Y} 、 {Z} 的简单离子的电子层结构不同，故B错误；
C.元素 {W} 与 {Z} 形成的化合物是 {Li_{2}S}，为离子化合物，故C错误；
D.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由大到小的顺序为： {r(Y) > r(Z) > r} {(W)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， { H < 0}
D. { H} 的大小与热化学方程式的计量系数无关

A.} 反应中一定有物质变化、能量变化，则发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B.反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，故B正确；
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， { H > 0}，故C错误；
D. { H} 与热化学方程式的书写有关， { H} 的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{S(} 单斜)和 {S(} 正交)是硫的两种同素异形体．
已知： {①S(} 单斜， {s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{1}=-297.16kJ⋅mol^{-1}} 
 {②S(} 正交， {s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{2}=-296.83kJ⋅mol^{-1}} 
 {③S(} 单斜， {s)═S(} 正交， {s) H_{3}} 
下列说法正确的是( )
A. { H_{3}=+0.33} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. {S(} 单斜， {s)═S(} 正交， {s) H_{3} < 0}，正交硫比单斜硫稳定
D. {S(} 单斜， {s)═S(} 正交， {s) H_{3} > 0}，单斜硫比正交硫稳定

A.由以上分析可知 { H_{3}=-0.33kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C. {S(} 单斜， {s)═S(} 正交， {s) H_{3} < 0}，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；
D.由 {C} 可知D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O(g)}，若在反应开始后 {5s～10s} 之间的反应速率分别用 {v(NH_{3})} 、 {v(O_{2})} 、 {v(NO)} 、 {v(H_{2}O)} 表示，则下列判断正确的关系是( )
A. {4v(NH_{3})=5v(O_{2})}
B. {4v(O_{2})=5v(NO)}
C. {2v(NH_{3})=3v(H_{2}O)}
D. {5v(O_{2})=6v(H_{2}O)}

A. {v(NH_{3})}： {v(O_{2})=4}： {5}，则 {5v(NH_{3})=4v(O_{2})}，故A错误；
B. {v(O_{2})}： {v(NO)=5}： {4}，则 {4v(O_{2})=5v(NO)}，故B正确；
C. {v(NH_{3})}： {v(H_{2}O)=4}： {6=2}： {3}，则 {3v(NH_{3})=2v(H_{2}O)}，故C错误；
D. {v(O_{2})}： {v(H_{2}O)=5}： {6}，则 {6v(O_{2})=5v(H_{2}O)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 {C} 气体，若发生可逆反应 {C(g)⇌A(g)+B(g)}，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( )
A. 平均反应速度：乙 { > } 甲
B. 平衡时 {C} 的物质的量甲 { > } 乙
C. 平衡时 {C} 的转化率：乙 { < } 甲
D. 平衡时 {A} 的物质的量甲 { > } 乙

A.压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙 { < } 甲，故A错误；
B.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {C} 的含量低，故B正确；
C.减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，故C错误；
D.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {A} 的物质的量大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用来干燥氨气的有( )
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 氯化钙
D. 五氧化二磷

A.} 浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；
B.碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确；
C.氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D. {P_{2}O_{5}} 为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不正确的是( )
A. 氧化性强弱： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2}}
B. 非金属性： {O > S > Se}
C. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}
D. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}

A.} 卤族元素氧化性随着原子序数增大而减弱，则 {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2}}，故A正确；
B.同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性： {O > S > Se}，故B正确；
C.同主族，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱： {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故C错误；
D.同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
选项 材料 主要化学成分 {A} 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 {B} 刚玉、金刚石 三氧化二铝 {C} 天然气、可燃冰 甲烷 {D} 光导纤维、石英 二氧化硅 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 普通水泥、普通玻璃都含有硅酸钙等，玻璃中还含有硅酸钠等，故A正确；
B.金刚石的主要成分为碳，而刚玉的主要成分为氧化铝，故B错误；
C.天然气、可燃冰的主要成分为甲烷，故C正确；
D.二氧化硅可用于光导纤维，石英的主要成分为二氧化硅，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识 {.} 下面有关诗词对化学知识的分析错误的是( )
A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原
B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉” {.} “新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
C. “化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘 {.} ”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟 {.} 石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
D. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解

A.} 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；
B.葡萄糖为单糖不发生水解反应，故B错误；
C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故C正确；
D.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物
B. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 {4} 种
C. 应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
D. {2-} 丁烯： {CH_{3}CH=CHCH_{3}} 分子中的四个碳原子在同一平面上

A.} 甲烷、乙烷、异丁烷都是饱和链烃，满足结构相似、分子间相差 {1} 个或 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，它们之间互为同系物，故A正确；
B.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物中有 {4} 种氯代甲烷和 {HCl}，产物总共有 {5} 种，故B错误；
C.煤焦油中各组分的沸点不同，可用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来，故C正确；
D. {CH_{3}CH=CHCH_{3}} 故，此为烯烃结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代 {H} 的位置生成 {2-} 丁烯，四个碳原子可以共平面，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，已达平衡状态的标志是( )
A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量浓度相等
B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成 {2mol} {SO_{3}} 时，同时生成 {lmolO_{2}}
D. 容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {l}： {2}

A.SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量浓度相等，无法判断其浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.该反应过程中密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
C.单位时间内生成 {2mol} {SO_{3}} 时，同时生成 {lmolO_{2}}，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；
D.容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {l}： {2}，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+3H_{2}O+CO_{2}═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
C. 向盐酸中滴加氨水： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液和少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ba^{2+}═H_{2}O+BaCO_{3}↓}

A.NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+CO_{2}═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故B正确；
C.盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液和少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ba^{2+}═2H_{2}O+BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质制备说法不正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制得 {Cl_{2}}
B. 电解熔融 {MgCl_{2}} 制得金属 {Mg}
C. 高温下 {CO} 还原赤铁矿可用于炼铁
D. 电解熔融 {AlCl_{3}} 制得金属 {Al}

A.} 电解食盐水，生成 {NaOH} 、氢气、氯气，可工业制备氯气，故A正确；
B.电解熔融 {MgCl_{2}} 生成 {Mg} 、氯气，可冶炼 {Mg}，故B正确；
C. {CO} 还原氧化铁反应生成 {Fe}，则工业上高温下 {CO} 还原赤铁矿可用于炼铁，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 为共价化合物，不能电解冶炼 {Al}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {50mL} {0.1mol^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度相同的溶液是( )
A. {50mL} {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
C. {25mL} {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. {10mL} {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A、 {50mL} {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中钠离子浓度为 {0.2mol/L}，故A正确；
B、 {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中钠离子浓度为 {0.1mol/L×1=0.1mol/L}，故B错误；
C、 {25mL0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中钠离子浓度为 {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故C错误；
D、 {10mL0.5mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中钠离子的浓度为 {0.5mol/L×2=1mol/L}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于具有放射性的 { \;_{ 53 }^{ 125 }I} 的说法正确的是( )
A. 是一种新元素
B. 质子数为 {125}
C. 它的中子数为 {72}
D. 其化学性质与 { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 有很大区别

A.} 质子数一定为碘元素，不是新元素，故A错误；
B.原子符号可知质子数为 {53}，故B错误；
C.中子数 {=125-53=72}，故C正确；
D.原子核外电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A、 {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})=4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {150mL} {2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(KCl)=2mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、 {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化或过程属于化学变化的是( )
A. 激光法蒸发石墨得 {C_{60}}
B. 丁达尔效应
C. 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D. 用铂丝蘸取 {NaCl} 溶液进行焰色反应

A.} 激光法蒸发石墨得 {C_{60}} 有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.用铂丝蘸取 {NaCl} 溶液进行焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
最终答案：A