callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2} {LCH_{3}CH_{2}OH} 中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
B. {58.5gNaCl} 晶体中含有 {N_{A}} 个 {NaCl} 分子
C. {56g} 铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成 {0.75molFeCl_{2}}，失去的电子数为 {0.5} {N_{A}}
D. {100mL} 浓度均为 {0.2mol/L} 的 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 混合溶液中阴离子的数目为 {0.05N_{A}}

A.} 标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.氯化钠为离子晶体，不含分子，故B错误；
C.依据 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，生成 {3mol} 二价铁离子转移 {2mol} 电子，则生成 {0.75molFeCl_{2}}，失去的电子数为 {0.5} {N_{A}}，故C正确；
D.镁离子、铝离子水溶液中部分水解，所以 {100mL} 浓度均为 {0.2mol/L} 的 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 混合溶液中阴离子的数目大于 {0.05N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.氯化钠为离子晶体，不含分子；
C.依据 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，生成 {3mol} 二价铁离子转移 {2mol} 电子；
D.镁离子、铝离子水溶液中部分水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关合金的说法错误的是( )
A. 青铜是我国使用最早的合金
B. 钢是用量最大、用途最广的合金
C. 合金的硬度一般高于各成分金属
D. 合金的熔点一般高于各成分金属

A.} 我国使用最早的合金是青铜，故A正确；
B.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B正确；
C.合金的硬度比它的各成分金属大，故C正确；
D.合金熔点低于成分金属，故D错误；
故选： {D} ．
A.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜；
B.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材；
C.依据合金硬度大于成分金属的性质解答；
D.依据合金熔点低于成分金属的性质解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为符合安全要求的是( )
A. 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收
B. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 皮肤上不慎沾上浓 {NaOH} 溶液，立即用盐酸冲洗

A.} 氨气易溶于水，可导致倒吸，应避免倒吸，且用酸液处理，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用沙土扑灭，故B错误；
C.氯气有毒，密度比空气大，迅速离开现场并尽量往高处去，高处的氯气浓度较低，可避免中毒，故C正确；
D.盐酸具有腐蚀性，发生中和反应放热，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质只能作还原剂的是( )
A. {S^{2-}}
B. {Fe^{2+}}
C. {SO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}}

A.S} 元素化合价为最低价态，只能为还原剂，故A正确；
B. {Fe} 为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C. {S} 为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故C错误；
D. {K} 元素为最高价态，只具有氧化性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

A.} 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；
D.浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物 {A} 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 {B} 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 {C} 苛性钠 醋酸 石灰石 水 {D} 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；硝酸属于酸；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B.烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；食盐即氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，所以一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；
C.苛性钠即氢氧化钠属于碱；醋酸是酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故C错误；
D.苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打即碳酸钠是盐；二氧化碳能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是( )
A. 水是一种很好的溶剂
B. 水在人体内还有调节体温的作用
C. 饮用水越纯净对身体越好
D. 水是反应介质和反应物

A.} 水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等物质，都易溶于水，故A正确；
B.人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，蒸发 {1} 克水可带走 {0.5} 卡热量，故B正确；
C.因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；
D.很多化学反应都是在溶液中进行的，如水溶液转化发生的离子反应，钠与水反应时，水是反应物，所以水是反应介质和反应物，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.85g} 含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得 {448mL(} 标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是( )
A. 合金中铁、锌的物质的量之和为 {0.02mol}
B. 合金中铜的质量无法确定
C. 合金中铁、铜的物质的量之和为 {0.01mol}
D. {1.30g > } 铁和锌质量之和 { > 1.12g}

A.n(} 氢气 {)= {0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}，由电子守恒可知， {Zn} 、 {Fe} 的物质的量之和为 { {0.02mol×2×(1-0)}{(2-0)}=0.02mol}，故A正确；
B. {Zn} 、 {Fe} 的物质的量不确定，则 {Cu} 的质量无法确定，故B正确；
C.由选项A可知， {Zn} 、 {Fe} 的物质的量之和为 {0.02mol}，故C错误；
D.若与盐酸反应的金属只有 {Zn}，其质量为 {0.02mol×65g/mol=1.30g}，若与盐酸反应的金属只有 {Fe}，其质量为 {0.02mol×56g/mol=1.12g}，而 {Zn} 、 {Fe} 均反应，则 {1.30g > } 铁和锌质量之和 { > 1.12g}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于分散系，下列叙述中正确的是( )
A. 直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体带电荷
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气)，它们之间可有 {6} 种组合方式

A.} 分散质粒子直径 {1nm～100nm} 之间的分散系为胶体，直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；
B.胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D.根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有 {3} 种状态、分散剂有 {3} 种状态，所以分散系的组合可能有 {9} 种方式，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，书写不正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 纯碱溶液与石灰水反应： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}
C. 铜粉与硝酸银溶液反应： {Ag^{+}+Cu═Ag+Cu^{2+}}
D. 盐酸滴在石灰石上： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 用小苏打治疗胃酸过多，胃酸中含有盐酸，该反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.纯碱溶液与石灰水反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，故B正确；
C.铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {2Ag^{+}+Cu═2Ag+Cu^{2+}}，故C错误；
D.盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.} 将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入 {HI} 溶液： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 在稀氨水中通入少量 {SO_{2}}： {NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}
C. 向澄清石灰水中加入足量 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 在酸性 {KMnO_{4}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.Fe(OH)_{3}} 胶体中加入 {HI} 溶液，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.稀氨水中通入少量 {SO_{2}}，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.澄清石灰水中加入足量 {NaHCO_{3}} 溶液，氢氧化钙完全反应，氢氧根离子的系数应该为 {2}，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.酸性 {KMnO_{4}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}}，双氧水被氧化成氧气，反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 分别与足量的同种盐酸反应， {NaHCO_{3}} 消耗的盐酸比 {Na_{2}CO_{3}} 多
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液无沉淀，而 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液出现白色沉淀
D. 等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 分别与足量的稀 {H_{2}SO_{4}} 反应， {NaHCO_{3}} 产生 {CO_{2}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 多

A.NaHCO_{3}} 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如 {NaHCO_{3}+HCl═NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}} 能与酸反应，如 {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，但 {Na_{2}CO_{3}} 不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B.设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是 {1g}，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是 {x}，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是 {y}，
{NaHCO_{3}+HCl═NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}
{84g} {1mol} {106g} {2mol}
{1g} {x} {1g} {y}
{x= {1g×1mol}{84g}}， {y= {1g×2mol}{106g}= {1}{53}mol}，
{x < y}，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和 {Ba(OH)_{2}} 反应的方程式如下： {Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}═BaCO_{3}↓+2NaOH} 、 {NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}═BaCO_{3}↓+H_{2}O+NaOH}，故C错误；
D.设等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 质量都是 {106g}，则 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的物质的量分别为 { {106g}{106g/mol}=1mol} 、 { {106}{84}mol}， {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 分别与足量的稀 {H_{2}SO_{4}} 反应根据 {Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}， {NaHCO_{3}～CO_{2}}，产生的 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {NaHCO_{3}} 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， {Na_{2}CO_{3}} 不能与氢氧化钠反应；
B.根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
C.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液都会出现白色沉淀；
D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质存放方法错误的是( )
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B. 纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中
C. 金属钠存放于煤油中
D. 漂白粉长期放置在烧杯中

A.} 因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.纯碱水解显碱性，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故B正确；
C.因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D.次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 碱性条件下不能大量共存，酸性条件下， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则不生成氢气，故B错误；
C.酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用 {NaOH} 润洗，再加人一定体积待测 {NaOH} 溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

A.} 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析， {c(} 待测)偏大，故A错误；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用 {NaOH} 润洗，再加人一定体积待测 {NaOH} 溶液，待测液的物质的量偏大，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析， {c(} 待测)偏大，故B错误；
C.滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析， {c(} 待测)偏大，故C错误；
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，操作正确，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析， {c(} 待测)不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知锌能溶解在 {NaOH} 溶液中，产生 {H_{2}.} 某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为 {S} 、质量为 {m_{1}} 的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人 {6mol.L^{-1}NaOH} 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为 {m_{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 设锌镀层厚度为 {h}，锌的密度为 {ρ}，则 {h= {m_{1}-m_{2}}{ρs}}
B. 锌电极的电极反应式为 {2H_{2}O+2e^{-}═H_{2}↑+2OH^{-}}
C. 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D. 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低

A.} 面积等于质量比密度，厚度等于面积比表面积，设锌镀层为 {h}，锌的密度为 {ρ}，则 {h= {m_{1}-m_{2}}{2ρS}}，故A错误；
B. {Zn} 为负极失电子生成 {ZnO_{2}^{2-}}，则锌电极反应式为 {Zn-2e^{-}+4OH=ZnO_{2}^{2-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.由于形成的原电池判断，锌为负极，石墨为正极，电流从正极流向负极，即电流从石墨流向锌，故C错误；
D. {Fe} 在加热烘干时，被氧气氧化，使 {Fe} 的质量偏大，则计算求得的锌的质量偏小，所以实验结果偏低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {2014} 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B. {2015} 年初公益调查 {《} 柴静雾霾调查：穹顶之下 {》} 发布，引起社会强烈反响 {.} 雾霾中 {PM2.5} 属于胶体
C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
D. 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

A.} 高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同，故A正确；
B.胶体一般认为是 {1} 微米以下的， {PM2.5} 很多是 {1} 微米到 {2.5} 微米之间的，而雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，故B错误；
C.容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故C正确；
D.汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是( )
A. 二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等
B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C. 某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D. 油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂

A.} 二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆、丝毛、草帽辫等，故A正确；
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B正确；
C.某些金属化合物在灼烧时会呈现出丰富多样色彩，可用于制造烟花，不是由于某些金属化合物有美丽的颜色，故C错误；
D.工业上利用油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐来生产肥皂，故D正确；
故选： {C}；
A.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等；
B.氢氟酸 {(HF)} 对玻璃有腐蚀作用，能与氢氟酸反应，可用在玻璃上雕刻各种精美图案；
C.根据某些金属化合物的焰色反应可用于制造烟花；
D.根据油脂能在碱性溶液中水解可用于生产肥皂；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 充分反应转移的电子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} {CHCl_{3}} 的分子数为 {0.1} {N_{A}}
C. {t℃} 时， {1L} {pH=6} 的纯水中，含 {1×10^{-6}} {N_{A}} 个 {OH^{-}}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入适量氯气，当有 {1mol} {Fe^{2+}} 被氧化时，共转移电子的数目为 {1} {N_{A}}

A.} 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为 {-1} 价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成 {-2} 价的氧，故 {1 mol} 过氧化钠参与反应时转移电子的量为 {1mol}，转移的电子数为 {1N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {2.24} {L} {CHCl_{3}} 的物质的量不是 {0.1mol}，故B错误；
C.在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度 {=1×10^{-6}} {mol/l}，故C正确；
D.二价铁离子和碘离子都能被氯气氧化，先氧化碘离子，当有 {1molFe^{2+}} 被氧化时，共转移电子的数目大于 {1} {N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {pH=2} 的醋酸溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
B. {c({NH}_{4}^{+})} 相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(NH_{4}HSO_{4}) > c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] > c(NH_{4}Cl)}
C. {25℃} 时， {pH=4}，浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}
D. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 至溶液恰好呈中性： {c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{4}^{2-}) > c({NH}_{4}^{+}) > c({O}{{{H}}^{-}})=c({{{H}}^{+}})}

A.由电荷守恒可得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH3COO^{-})}，故A项正确；
B.由于 {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H+} 抑制 {NH_{4}^{+} } 的水解，所以 {c(NH_{4}HSO_{4}) > c(NH_{4}Cl)}，但由于 {1 mol (NH_{4})_{2}SO_{4}} 中含有 {2 mol} {NH_{4}^{+} }，所以 {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c(NH_{4}Cl)}，故B项错误；
C.由于 {pH=4}，说明 {CH_{3}COOH} 的电离程度大于 {CH_{3}COO-} 的水解程度，所以 {c(CH_{3}COOH) < c(Na+)}，再由电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，因此， {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故C项错误；
D.当 {NH_{4}HSO_{4}} 和 {NaOH} 等物质的量反应时 {c(N{a}^{+})=c(SO_{4}^{2−}) }，但此时由于 {NH_{4}^{+} } 的水解使溶液显酸性，因此要使溶液显中性，必须使 {NaOH} 过量一部分，所以 {c(N{a}^{+}) > c(SO_{4}^{2−}) }，故D项错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是( )
A. {C_{3}H_{8}}， {C_{4}H_{6}}
B. {C_{3}H_{6}}， {C_{3}H_{8}O}
C. {C_{2}H_{6}}， {C_{4}H_{6}O_{2}}
D. {CH_{4}O}， {C_{3}H_{4}O_{5}}

A. {C_{3}H_{8}} 和 {C_{4}H_{6}} 中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；
B. {C_{3}H_{6}} 、 {C_{3}H_{8}O} 中氢原子个数不相同，不符合题意，故B错误；
C、 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{4}H_{6}O_{2}} 中氢原子个数相同， {C_{2}H_{6}} 的 {((x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1.5=3.5,C_{4}H_{6}O_{2}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=4+1.5-1=4.5}，不符合题意，故C错误；
D、 {CH_{4}O} 、 {C_{3}H_{4}O_{5}} 中氢原子个数相同， {CH_{4}O} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=1+1-0.5=1.5}， {C_{3}H_{4}O_{5}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3+1-2.5=1.5}，符合题意，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验操作中必须十分重视安全问题 {.} 下列处理方法不正确的是( )
A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

A.} 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故A正确；
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B正确；
C.给盛有液体的试管加热时，为了防止暴沸，应该要不断移动试管或加人碎瓷片，故C正确；
D.钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，无法灭火，可用砂子灭火，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 过滤 {C} 苯(苯酚) {NaOH} 溶液 分液 {D} 甲烷(乙烯) {KMnO_{4}} 酸性溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 己烯与溴水反应，而己烷不能，反应后不分层，不能分液除杂，应直接蒸馏除杂，故A错误；
B.二者均可透过滤纸，应利用渗析法分离，故B错误；
C.苯酚与 {NaOH} 反应后与苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水和洗气法除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于阿伏伽德罗常数 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. {0.5mol.L^{-1}} 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 {1.5N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 甲醇完全燃烧产生 {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
C. 常温常压下， {46g} {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 混合物中，分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {N_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体 {22.4L} 所含的分子数少于 {6.02×10^{23}}

A.} 溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；
B.标准状况下，甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.二氧化氮与四氧化二氮摩尔质量不同，无法计算混合物总的物质的量，所以不能计算气体的分子数，故C错误；
D.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}，则常温常压下， {N_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体 {22.4L} 物质的量小于 {1mol}，所含的分子数少于 {6.02×10^{23}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.溶液体积未知；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.二氧化氮与四氧化二氮摩尔质量不同；
D.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是( )
A. 钢筋
B. 水泥
C. 玻璃
D. 陶瓷

A.} 钢筋属于金属，故A错误；
B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；
D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A. 二氧化氮中混有 {NO(} 水)
B. {NaNO_{3}} 溶液中混有 {Na_{2}SO_{4}(Ba(NO_{3})_{2})}
C. 氯气中混有水蒸气(浓硫酸)
D. 氨气中混有水蒸气(碱石灰固体)

A.} 二氧化氮与水反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{4}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀和 {NaNO_{3}}，能把杂质除去且不引入新的杂质，故B正确；
C.氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；
D.氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t℃} 时，将 {a} {gNH_{3}} 完全溶解于水，得到 {VmL} 溶液 {.} 假设该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，质量分数为 {ω}，其中含 {NH_{4}^{+}} 的物质的量为 {b} {mol.} 下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数 {ω= {a}{Vρ-a}×100\%}
B. 溶质的物质的量浓度 {c= {1000a}{17V}mol/L}
C. 溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol/L}
D. 上述溶液中再加入 {VmL} 水后，所得溶液的质量分数大于 {0.5ω}

A.} 氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数为： { {ag}{ρVg}×100\%}，故A错误；
B. {a} {g} {NH_{3}} 的物质的量为： { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度为： { { {a}{17}mol}{V×10^{-3}L}= {1000a}{17V}mol/L}，故B正确；
C.溶液 {OH^{-}} 来源于一水合氨、水的电离， {NH_{4}^{+}} 的浓度为： { {bmol}{V×10^{-3}L}= {1000b}{V}mol/L}，一水合氨电离 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，一水合氨电离出的 {OH^{-}} 浓度为 { {1000b}{V}mol/L}，根据电荷守恒可得： {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol⋅L^{-1}+c(H^{+})}，故C错误；
D.水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5w}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的单质
B. 元素 {A} 、 {B} 组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键
D. 元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

A.工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故A正确；
B.由 {C} 、 {H} 元素组成的化合物，可能为气体、液态或固体，比如苯在常温下呈液态，故B错误；
C.化合物 {AE} 是 {HCl}，属于共价化合物，含有共价键；化合物 {CE} 是 {NaCl}，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故C错误；
D.元素 {C} 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是( )
A. {SiO_{2}(CaO)}： {HCl}
B. {MgO(Al_{2}O_{3})}： {NaOH}
C. {CO_{2}(SO_{2})}： {Ca(OH)_{2}}
D. {NaCl(NH_{4}Cl)}：加热

A.CaO} 与 {HCl} 反应，而 {SiO_{2}} 不能，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 与 {NaOH} 反应，而 {MgO} 不能，则与足量 {NaOH} 溶液反应后过滤可除杂，故B正确；
C. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 均与 {Ca(OH)_{2}} 反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气除杂，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 加热生成气体， {NaCl} 加热无变化，则加热法可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A. 石油的分馏是化学变化
B. 甲烷是天然气的主要成分
C. 淀粉属于高分子化合物
D. 苯与甲苯互为同系物

A.石油的分馏是物理变化，故A错误；
B.甲烷是天然气的主要成分，故B正确；
C.淀粉属于高分子化合物，故C正确；
D.苯与甲苯互为同系物，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是
A. 无水乙醇
B. 石墨
C. {CO_{2}}
D. {NaOH}

A.无水乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；
B.石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. {CO_{2}} 在水溶液里或熔融状态下本身都不导电，属于非电解质，故C错误；
D. {NaOH} 在水溶液里或熔融状态下都导电，属于电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有非极性共价键的离子化合物是
A. {CaCl_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {C_{2}H_{6}}

A.氯化钙中，钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.水分子中， {H-O} 原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故B错误；
C.过氧化钠中，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性共价键，为离子化合物，故C正确；
D.乙烷中， {C-C} 原子之间存在非极性共价键， {C-H} 原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表和电子计算器的电源通常用微型银 {-} 锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质为 {KOH} 溶液，电极总反应为： {Ag_{2}O + H_{2}O + Zn = Zn(OH)_{2}+ 2Ag.} 下列叙述正确的是
A. {Zn} 电极发生还原反应， {Ag_{2}O} 电极发生氧化反应
B. {Zn} 是正极， {Ag_{2}O} 是负极
C. 工作时溶液中 {K^{+}} 由 {Zn} 向 {Ag_{2}O} 电极移动
D. 工作时溶液中 {OH^{-}} 由 {Zn} 向 {Ag_{2}O} 电极移动

A.根据电极总反应式知，锌失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故A错误；
B.该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故B错误；
C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，所以 {K^{+}} 由 {Zn} 向 {Ag_{2}O} 电极移动，故C正确；
D.原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以 {OH} {-} 由 {Ag_{2}O} 向 {Zn} 电极移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {H_{3}PO_{4}} 溶于水： {H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
C. {HF} 溶于水： {HF⇌H^{+}+F^{-}}
D. {NaHS} 溶于水： {NaHS═Na^{+}+HS^{-}}

A.(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.磷酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式分步书写，主要以第一步为主， {H_{3}PO_{4}} 正确的电离方程式为： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}，故B错误；
C. {HF} 溶于水部分电离出氟离子和氢离子，电离方程式为： {HF⇌H^{+}+F^{-}}，故C正确；
D. {NaHS} 溶于水完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为： {NaHS═Na^{+}+HS^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol/L} 氨水至 {0.01} {mol/L}，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}}
B. { {c(NH_{4}^{+})}{c(OH^{-})}}
C. { {c(NH_{3} H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}
D. {c(OH^{-})}

A.} 加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；
B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；
D.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(OH^{-})} 增大，但 {n(OH^{-})} 增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(OH^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水的电离过程为 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，在不同温度下其离子积为： {Kw(25℃)=1×10^{-14}}， {Kw(35℃)=2.1×10^{-14}.} 则下列叙述正确的是( )
A. {c(H^{+})} 随着温度的升高而降低
B. 在 {35℃} 时，纯水中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 水的电离常数 {K(25℃) > K(35℃)}
D. 水的电离是一个吸热过程

A.升高温度促进水电离，则 {c(H^{+})} 随温度的升高而增大，故A错误；
B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，呈中性，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数 {K(25℃) < K(35℃)}，故C错误；
D.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于取代反应的是( )
A. 乙醇与氧气反应生成醛
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C. 乙醇与浓硫酸加热到 {140℃}
D. 乙酸乙酯与稀硫酸共热

A.} 乙醇与氧气反应生成醛，醛基被氧化生成醛基，属于氧化反应，故A错误；
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，硝基替代苯环的氢原子，为取代反应，故B正确；
C.乙醇与浓硫酸加热到 {140℃} 生成乙醚，为取代反应，故C正确；
D.乙酸乙酯与稀硫酸共热发生水解，也为取代反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 氯乙烷与 {NaOH} 溶液共热，在反应后的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液检验 {Cl^{-}}
B. 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
C. {1} {mol⋅L^{-1}} {CuSO_{4}} 溶液 {2} {mL} 和 {0.5} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液 {4} {mL} 混合后加入 {40\%} 的乙醛溶液 {0.5} {mL}，加热煮沸观察沉淀的颜色
D. 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入 {NaOH} 溶液

A.} 氯乙烷与 {NaOH} 溶液共热，发生水解反应，但检验氯离子应在酸性条件下，则没有先加硝酸至酸性，再加硝酸银，不能检验，故A错误；
B.淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中含葡萄糖，但检验葡萄糖应在碱性条件下，则应先加碱至碱性，再加银氨溶液，故B错误；
C. {1} {mol⋅L^{-1}} {CuSO_{4}} 溶液 {2} {mL} 和 {0.5} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液 {4} {mL} 混合后，碱不足，且乙醛与氢氧化铜的反应在碱性条件下发生，则该实验中不能观察到砖红色沉淀，故C错误；
D.利用乙醇发生消去反应制备乙烯中混有杂质乙醇、还可能含二氧化碳、二氧化硫等，则将实验室制得的乙烯气体通入 {NaOH} 溶液可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于纯净物的是( )
A. 空气
B. 漂白粉
C. 氧化铝
D. 镁铝合金

A.} 纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C.氧化铝只有一种物质组成，故C正确；
D.镁铝合金中含有铝和镁，属于混合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )
A. {SO_{2}} 和 {H_{2}O}
B. {CO_{2}} 和 {Na_{2}CO_{3}}
C. {KOH} 和 {NaCl}
D. {NaCl} 和 {HCl}

A.SO_{2}} 和 {H_{2}O} 都为共价化合物，只有共价键，故A正确；
B. {CO_{2}} 为共价化合物，含有共价键， {Na_{2}CO_{3}} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C. {KOH} 和 {NaCl} 都为离子化合物，但 {NaOH} 含有离子键和共价键， {NaCl} 只含有离子键，故C错误；
D. {NaCl} 为离子化合物，含有离子键， {HCl} 为共价化合物，只有共价键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸式盐的 {pH} 均小于 {7}
B. 升高温度可以抑制水的电离
C. 强电解质溶液导电能力强于弱电解质
D. 水解反应是吸热反应

A.} 酸式酸根离子水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，酸式盐的 {pH} 可能大于 {7}，如碳酸氢钠溶液的 {pH} 大于 {7}，故A错误；
B.水的电离是吸热反应，所以升高温度促进水电离，故B错误；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C错误；
D.酸碱中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应，故D正确；
故选： {D} ．
A.酸式盐的 {PH} 可能大于 {7}；
B.升高温度促进水电离；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D.水解反应是吸热反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然环境与人们的生活息息相关 {.} 下列有关环境的说法不正确的是( )
A. 氟利昂 {(CCl_{2}F_{2})} 因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B. 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C. 废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属
D. 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

A.} 氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故A错误；
B. {N} 、 {P} 导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，故B正确；
C.废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故C正确；
D.淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法，正确的是( )
A. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同
B. 乙烯和 {1}， {3-} 丁二烯互为同系物，它们均能使 {Br_{2}} 水褪色
C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体
D. 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用 {NaOH} 溶液除去

A.} 乙醇、乙酸分别含 {-OH} 、 {-COOH} 均与 {Na} 反应生成氢气，官能团不同，故A错误；
B.乙烯和 {1}， {3-} 丁二烯均含碳碳双键，均能使 {Br_{2}} 水褪色，但碳碳双键数目不同，二者不是同系物，故B错误；
C.乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.乙酸乙酯、乙酸均与 {NaOH} 反应，不能除杂，则乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用碳酸钠溶液除去，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 硫酸铝与氨水反应： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 氯气与氢氧化钾溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}
D. 小苏打溶液与稀盐酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.硫酸铝与氨水反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
A.硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠；
B.硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；
C.离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
D.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是( )
A. 空气、硫酸铜、硫酸
B. 乙酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

A.} 空气、硫酸铜、硫酸分别为混合物、盐、酸，故A错误；
B.乙酸、空气、纯碱分别为酸、混合物、盐，故B错误；
C.氧化铁、胆矾、熟石灰分别为氧化物、盐和碱，故C错误；
D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁分别为酸、混合物、碱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池总反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，能实现该反应的原电池是( )
A. 正极为 {Cu}，负极为 {Fe}，电解质溶液为 {FeCl_{3}} 溶液
B. 正极为 {C}，负极为 {Fe}，电解质溶液为 {FeSO_{4}} 溶液
C. 正极为 {Fe}，负极为 {Zn}，电解质溶液为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液
D. 正极为 {Ag}，负极为 {Cu}，电解质溶液为 {CuSO_{4}} 溶液

A.铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；
B.铁作负极，碳作正极，电解质为 {FeSO_{4}} 溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；
C. {Zn} 作负极， {Fe} 作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；
D. {Cu} 作负极，银作正极，电解质为 {CuSO_{4}} 溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；
故选： {A}。
根据 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}} 知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {12g} 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B. 阿伏加德罗常数没有单位
C. “物质的量”指物质的质量
D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

A.} 阿伏伽德罗常数的标准为： {0.012kg^{12}C} 中含有的碳原子数目，故A错误；
B.阿伏伽德罗常数的单位是 {mol^{-1}}，故B错误；
C.物质的量的单位为 {mol}，物质的质量的单位是 {g}，二者是不同的物理量，故C错误；
D.物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一， {mol} 是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A. 干冰、铁、氯化氢
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 烧碱、液态氧、碘酒
D. 空气、氮气、胆矾

A.} 干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；
B.生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；
C.烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；
D.空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；
最终答案：C