callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是
A. {KOH}
B. {NaHCO_{3}}
C. {BaCl_{2}}
D. {CuSO_{4}}

A.将钠投入氢氧化钾溶液中时， {Na} 先和水反应 {NaOH} 和氢气，但生成的 {NaOH} 和氢氧化钾不反应，所以只有气体生成，故A错误；
B.将钠投入碳酸氢钠溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气， {NaOH} 再发生反应 {NaOH+NaHCO_{3}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，所以只有气体生成，故B错误；
C.将钠投入氯化钡溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气，但生成的 {NaOH} 不和氯化钡反应，所以只有气体生成，故C错误；
D.将钠投入硫酸铜溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气，再发生反应 {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，所以有气体和沉淀生成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {100mL6mol/L} 的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有
A. 滴加几滴浓硫酸后加热
B. 滴加数滴硫酸铜溶液
C. 加入硫酸钾溶液
D. 加入硝酸钾溶液

A.滴加几滴浓硫酸后加热，浓硫酸和锌不生成氢气，生成二氧化硫，故生成氢气的总量减小，故A错误；
B.滴加数滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
C.加入硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加入硝酸钾溶液，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，与锌反应不生成氢气，生成氢气总量减少，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；
C.在碱性溶液中， {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向 {aL} 密闭容器中加入 {1mol X} 气体和 {2mol Y} 气体，发生如下反应： {X(g)+2Y(g) 2Z(g)}，此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内 {X}， {Y}， {Z} 的浓度之比为 {1}： {2}： {2}
D. 单位时间消耗 {0.1mol X} 同时生成 {0.2molZ}

A.容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故A错误；
B.反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C.容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比可能为 {l}： {2}： {2}，也可能不是 {l}： {2}： {2}，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D.单位时间消耗 {0.1} {mol} {X} 同时生成 {0.2} {molZ}，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有非极性键的共价化合物是( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {F_{2}}

A.H_{2}O_{2}} 中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A正确；
B. {CO_{2}} 中只含极性共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故C错误；
D. {F_{2}} 中只含有 {F-F} 非极性共价键，是单质，不是化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组粒子中属于同位素的是
A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O}
B. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
C. {H_{2}} 和 {D_{2}}
D. {{\,\!}^{24}Mg} 和 {{\,\!}^{24}Na}

A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 质子数相同为 {8}，中子数不同分别为 {8} 、 {10}，是氧元素不同核素，互为同位素，故A正确；
B. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；
C. {H_{2}} 和 {D_{2}} 都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；
D. {{\,\!}^{24}Mg} 和 {{\,\!}^{24}Na} 质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，后装入 {NaOH} 溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取 {10.00 mL NaOH} 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

A.用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；
B.用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，故B错误；
C.锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，故C正确；
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，不是滴定终点， 造成消耗的 {V(} 酸)偏小，使结果偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用相关数据作出的推理或判断不正确的是
A. 利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
B. 利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C. 利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D. 利用溶度积数据，可比较 {BaSO_{4}} 和 {BaCO_{3}} 在水中的溶解性大小

A.化学反应的焓变 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能，利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变，故A正确；
B.最外层电子数 {=} 元素的最高化合价，与原子半径无关，故B错误；
C.互溶液体混合物根据沸点的不同用分馏的方法分离，利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离，故C错误；
D.类型相同的沉淀，溶度积越大，溶解性越大，所以利用溶度积数据，可比较 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 和 {BaCO} {{\,\!}_{3}} 在水中的溶解性大小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖
B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、蔗糖
D. 生石灰、食盐

A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B.硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C.食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D.生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于吸热反应的是
A. 生石灰与水作用制熟石灰
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应
C. 食物因氧化而腐败
D. 煅烧石灰石

A.生石灰加水制熟石灰属于化合反应，属于放热反应，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C.食物因氧化而腐败属于缓慢氧化，属于放热反应，故C错误；
D.煅烧石灰石属于分解反应，属于吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {H_{2}}。下列有关说法正确的是 ( )
 {①} 太阳光催化分解水制氢： {2H_{2}O(l)═══2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH_{1}=571.6 kJ·mol^{-1}} 
 {②} 焦炭与水反应制氢： {C(s)+H_{2}O(g)═══CO(g)+H_{2}(g)} {ΔH_{2}=131.3 kJ·mol^{-1}} 
 {③} 甲烷与水反应制氢： {CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═══CO(g)+3H_{2}(g)} {ΔH_{3}=206.1 kJ·mol^{-1}}
A. 反应 {①} 中电能转化为化学能
B. 反应 {②} 为放热反应
C. 反应 {③} 使用催化剂， {ΔH_{3}} 减小
D. 反应 {CH_{4}(g)═══C(s)+2H_{2}(g)} 的 {ΔH_{3}=74.8 kJ·mol^{-1}}

A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B.反应的 { H_{2} > 0}，故该反应为吸热反应，故B错误；
C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D.根据盖斯定律，目标反应 {CH_{4}(g)═C(g)+2} {H_{2}(g)} 相当于 {③-②}，故 { H= H_{3}- H_{2}}， { H=206.1kJ⋅mol^{-1}-131.3kJ⋅mol^{-1}=74.8kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应完成后有沉淀生成的是( )
A. {BaCl_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液加足量 {CH_{3}COOH} 溶液
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {KNO_{3}} 溶液加足量稀硫酸
C. {AgNO_{3}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液加足量稀硝酸
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液与 {FeCl_{3}} 溶液加足量稀硝酸

A.} 醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸钡能溶于醋酸溶液，涉及的反应为 {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3↓}+2NaCl} 、 {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Ba+CO_{2}↑+H_{2}O}，所以最终没有沉淀生成，故A错误；
B.硫酸钡不溶于水、硝酸，涉及的反应为 {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，所以最终有沉淀生成，故B正确；
C.硝酸酸性大于碳酸，所以碳酸银能溶于稀硝酸，涉及的反应为 {2AgNO_{3}+Na_{2}CO_{3}=Ag_{2}CO_{3}↓+2NaNO_{3}} 、 {Ag_{2}CO_{3}+2HNO_{3}=2AgNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，所以最终没有沉淀生成，故C错误；
D.氢氧化铁属于弱碱，能溶于硝酸，涉及的反应为 {3Ca(OH)_{2}+2FeCl_{3}=2Fe(OH)_{3}↓+3CaCl_{2}Fe(OH)_{3}+3HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}，所以最终没有沉淀生成，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于碱的是
A. 苛性钠
B. 生石灰
C. 纯碱
D. 胆矾

A.苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故A正确；
B.生石灰是氧化物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故C错误；
D.胆矾是五水硫酸铜，是盐，不是碱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 ( )
A. {CH_{4}} 与 {C_{4}H_{10}} 互为同系物
B. {C_{5}H_{12}} 有三种同分异构体
C. 乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

A. {CH_{4}} 与 {C_{4}H_{10}} 都是烷烃，结构相似，组成上相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故A正确；
B. {C_{5}H_{12}} 有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；
C.乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.在酸性溶液中， {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 中，没有反应，故A正确；
B. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 反应生成沉淀，酸性条件下 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 不能大量共存，故C正确；
D.在 {Cu} {2+} 、 {Ba} {2+} 与 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {SO} {4} {2-} 反应生成沉淀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {300mL} 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 {CO} 气体，一定条件下发生反应： {Ni(s)+4CO(g)⇌ Ni(CO)_{4}(g)}，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 温度 {℃} {25} {80} {230} | | | |
| 平衡常数 {5×10^{4}} {2} {1.9×10^{-5}} | | | |
A. 上述生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为放热反应
B. {25℃} 时反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌ Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {2×10^{-5}}
C. 在 {80℃} 时，测得某时刻， {Ni(CO)_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5mol/L}，则此时 {v(} 正 {) > v(} 逆)
D. {80℃} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3mol}，则 {Ni(CO)_{4}} 的平衡浓度为 {2mol/L}

A.图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B. {25℃} 时反应 {Ni(CO)} {{\,\!}_{4}} {(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)} {{\,\!}_{4}} {(g)} 的平衡常数的倒数为 { {1}{5×{10}^{4}}=2×{10}^{-5} }，故B正确；
C.在 {80℃} 时，测得某时刻， {Ni(CO)} {{\,\!}_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5mol/L}， {Qc= {c[Ni(CO{)}_{4}]}{{c}^{4}(CO)}= {0.5}{0.{5}^{4}}=8 > 2 }，说明平衡逆向进行，则此时 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故C错误；
D. {80℃} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3mol}， {c(CO)= {0.3mol}{0.3L}=1mol/L }，依据平衡常数计算式， {K= {c[Ni(CO{)}_{4}]}{{c}^{4}(CO)}=2 }，则 {Ni(CO)} {{\,\!}_{4}} 的平衡浓度为 {2mol/L}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知充分燃烧 {a} {g} 乙炔 {(C_{2}H_{2})} 气体时生成 {2mol} 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 {b} {kJ}，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. {2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-2b} {kJ/mol}
B. {C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-b} {kJ/mol}
C. {2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-4b} {kJ/mol}
D. {2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=b} {kJ/mol}

A.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 {4mol} 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 {2bkJ}，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是 {1mol}，故A错误；
B.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 {2mol} 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 {bkJ}， { H=-b} {kJ/mol}，故B正确；
C.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 {4mol} 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 {2bkJ}，又乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是 {1mol}，故C错误；
D.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 {4mol} 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 {2bkJ}，则乙炔燃烧的热化学方程式为 {2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)═4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； { H=-2bkJ/mol}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {放电}{{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}
B. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH-=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}
C. 放电时每转移 {3 mol} 电子，正极有 {1 mol K_{2}FeO_{4}} 被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A.根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.充电时阳极发生 {Fe(OH)_{3}} 失电子的氧化反应，即反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故B正确；
C.放电时正极反应为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故C错误；
D.放电时，正极生成 {OH} {{\,\!}^{-}}，溶液碱性增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A. 负极反应式为 {Mg-2e^{-}═══Mg^{2+}}
B. 正极反应式为 {Ag^{+}+e^{-}═══Ag}
C. 电池放电时 {Cl^{-}} 由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O═══Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}

A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故A正确；
B. {Mg-AgCl} 电池中，活泼金属 {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，但 {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2Cl^{-}+2Ag}，故B错误；
C.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D.镁是活泼金属能与水反应，所以负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 氮气、 {3 mol H_{2}} 混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得 {2N_{A}} 个氨分子
B. {0.1 mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {2N_{A}} 个 {Na^{+}}
C. {2.7g} 的铝和足量的 {NaOH} 溶液充分反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L CCl_{4}} 中所含的氯原子数目为 {2N_{A}}

A.合成氨的反应为不完全反应，是可逆的， {1molN_{2}}， {3molH_{2}} 混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得 {NH_{3}} 的量 { < 2N_{A}}，故A错误；
B.溶液的体积未知，无法计算，故B错误；
C. {2.7gAl} 的物质的量为 {{27g}{27g/mol}=0.1mol }，与足量氢氧化钠反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.四氯化碳标况下为液态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列原子或原子团不属于官能团的是
A. {-OH}
B. {-NO_{2}}
C. {Br^{-}}
D. {-NH_{2}}

A. {-OH} 为羟基，是官能团，故A错误；
B. {-NO_{2}} 为硝基，是官能团，故B错误；
C. {Br^{-}} 为溴离子，带 {1} 个单位的负电荷，不是官能团，故C正确；
D. {-NH_{2}} 为氨基，是官能团，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是
A. {C_{2}H_{5}OH+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O} {ΔH=-1367.0 kJ·mol^{-1}}
B. {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=+57.3 kJ·mol^{-1}}
C. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} {ΔH=-269.8 kJ·mol^{-1}}
D. {2NO(g)+O_{2(}g)=2NO_{2}(g)} {ΔH=-116.2 kJ}

A.没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B.中和反应为放热反应，反应热为负值，故B错误；
C.热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、 { H} 的正负号、数值、单位，故C正确；
D. {NO} 与氧气的反应为放热反应，但单位错误，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为： {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑}。下列说法正确的是
A. 上述反应过程中仅破坏了离子键
B. {NaN_{3}} 中阴阳离子个数比为 {3︰1}
C. 每生成 {16 mol N_{2}} 转移 {30 mol e}
D. 还原产物与氧化产物质量之比为 {1︰15}

A.上述反应过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. {NaN_{3}} 中阴阳离子个数比为 {1︰1}，故B错误；
C.每生成 {16molN_{2}} 时，转移电子应该为 {2X5=10mol}，故C错误；
D.该反应中 {10molNaN_{3}} 是还原剂，生成氧化产物 {N_{2}} 的物质的量是 {15mol}； {2molKNO_{3}} 是氧化剂，生成还原产物 {N_{2}} 的物质的量是 {1mol}，还原产物与氧化产物物质的量之比为 {1}： {15}，质量之比应等于物质的量之比，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于合成氨反应 {N_{2}+3H_{2} {高温,高压}{{催化剂}{⇋}} 2NH_{3\;} H < 0}，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A.合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B.反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
C.减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于离子反应的是( )
A. 锌片放入稀硫酸中
B. {H_{2}} 和 {O_{2}} 反应生成水
C. {KMnO_{4}} 加热分解制 {O_{2}}
D. 加热条件下 {H_{2}} 还原 {CuO}

A.} 锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；
B.氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；
C.高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；
D.不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；
故选： {A}。
有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH(g)} 达到化学平衡状态的标志是 ( )
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的质量分数不再改变
B. {c(N_{2}):c(H_{2}):c(NH_{3})=1:3:2}
C. {v({{{N}}_{2}})={1}{3}v({{{H}}_{2}})}
D. 单位时间里每增加 {1 mol N_{2}}，同时增加 {3 mol H_{2}}

A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故A正确；
B.平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.无论反应是否达到平衡状态，速率比都等于系数比，故C错误；
D.无论反应是否达到平衡状态，只要单位时间里每增加 {1molN_{2}}，同时增加 {3molH_{2}}，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 乙醇
C. 乙酸乙酯
D. 乙酸

A.乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；
B.乙醇含有 {-OH}，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C. 乙酸乙酯不能被酸性 {KMnO} {4} 溶液氧化而褪色，故C错误；
D.乙酸不能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. {Li} 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D. {NH_{3}} 能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

A.Li} 密度小，位于周期表第Ⅰ {A} 族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故A正确；
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；
C.在金属中，导电性最好的是银，铜次之，但 {Al} 的导电性也很强，且价格比铜、银便宜，所以常用其制造电线、电缆，故C错误；
D.氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故D错误；
故选： {A} ．
A. {Li} 密度小，位于周期表第Ⅰ {A} 族，较活泼；
B.胶体不带电，胶粒带电；
C.在金属中，导电性最好的是银，铜次之；
D.氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线 {1～2 cm} 时，改用胶头滴管定容
B. 向某溶液中先加入 {BaCl} 溶液，再加入足量的 {HNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
D. 将油脂与氢氧化钠溶液充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

A.向容量瓶加水至液面离刻度线 {1-2cm} 时，需要定容，防止水加多，导致实验失败，所以改用胶头滴管定容，故A正确；
B.不能排除 {SO_{3}^{2-}} 的影响，可被硝酸氧化生成 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，故C正确；
D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D正确。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. 可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸
B. 可以用无水硫酸铜鉴别酒精中是否含有水
C. 可以用溴水鉴别乙烯和乙炔
D. 可以用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯

A.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸，故A正确；
B.无水硫酸铜白色，遇水变蓝色，所以可以用无水硫酸铜鉴别酒精中是否含有水，故B正确；
C.乙烯和乙炔都可以使溴水褪色，则不可以用溴水鉴别乙烯和乙炔，故C错误；
D.甲烷在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，而乙烯燃烧的火焰就不会有颜色，则可以用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 | | | |
| {B} 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Al^{3+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能大量共存 | | | |
| {C} 将可调高度的铜丝伸入到稀 {HNO_{3}} 中 溶液变蓝 {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应 | | | |
| {D} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显橙红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.苏打和小苏打溶液都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A正确；
B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵， {Al^{3+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 不能大量共存，故B错误；
C. {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应生成硫酸铜溶液和 {NO} 和水，生成硫酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，故C错误；
D.铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，下层溶液显紫红色，氧化性：氧化剂 { > } 氧化产物，故氧化性 {Fe^{3+}} { > I_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中，不正确的是
A. {3molFe^{2+}} 被氧化时有 {1molO_{2}} 被还原
B. 该反应中 {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂
C. 每生成 {1molFe_{3}O_{4}} 转移 {4mol} 电子
D. 反应方程式中化学计量数 {x=4}

A.由反应方程式知， {3molFe^{2+}} 参加反应时只有 {2mol} 被氧化，此时该反应中 {1molO_{2}} 被还原，故A错误；
B.该反应中铁元素的化合价由 {+2} 价升高到 {+3} 价，硫元素的化合价由 {+2} 价升高到 {+2.5} 价，该反应中 {Fe^{2+}} 和 {S_{2}} {O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故B正确；
C.由反应方程式知，每生成 {1mol Fe(FeO_{2})_{2}} 时 {1molO_{2}} 参加反应，转移的电子为 {4mol}，故C正确；
D.根据电荷守恒可知， {x=4}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {H} 、 {H^{+}} 、 {{\,\!}^{1}H_{2}} 、 {{\,\!}^{2}H_{2}} 、 {T_{2}} 的说法，正确的是( )
A. 这是氢元素的六种核素
B. {{\,\!}^{1}H_{2}} 、 {{\,\!}^{2}H_{2}} 、 {T_{2}} 互称为同素异形体
C. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 互称为同位素
D. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 的化学性质不同

A、 {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 是氢元素的三种不同粒子， {H^{+}} 表示氢离子， {{\,\!}^{1}} {H} {{\,\!}_{2}} 、 {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 、 {T} {{\,\!}_{2}} 表示氢气分子，故A错误；
B、 {{\,\!}^{1}} {H} {{\,\!}_{2}} 、 {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 、 {T} {{\,\!}_{2}} 属于同种单质，不属于同素异形体，故B错误；
C、 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}} {H} 质子数相同，中子数相同，互称为同位素，故C正确；
D、化学性质由原子的最外层电子数决定， {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 的最外层电子数都为 {1}，其化学性质相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为万能还原剂的 {NaBH_{4}} 溶于水并能和水反应 {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑(NaBH_{4}} 中 {B} 元素为 {+3} 价)，下列说法中正确的是
A. {NaBH_{4}} 既是氧化剂也是还原剂
B. {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 氧化剂与还原剂的质量比为 {1}： {1}

A.在 {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑} 反应中， {NaBH_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故A错误；
B. 在 {NaBH} {{\,\!}_{4}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=NaBO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {↑} 反应中， {NaBH} {{\,\!}_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH} {{\,\!}_{4}} 是还原剂， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是氧化剂，故B正确；
C.反应中 {B} 元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D. {NaBH} {{\,\!}_{4}} 是还原剂， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是氧化剂，从方程式可以得出：氧化剂与还原剂的质量比为 {2×18}： {38 1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验无水乙醇中是否有水的方法是( )
A. 加金属钠
B. 加入无水硫酸铜
C. 加热蒸馏
D. 加无水氯化钙

A.} 乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；
B.加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，可鉴别，故B正确；
C.加热蒸馏，无论是否有水，都没有明显的现象，且操作复杂，故C错误；
D.加无水氯化钙没有明显现象，且乙醇也可被氯化钙吸收，不能检验，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 标况下， {1mol} 任何物质的体积都约为 {22.4L}
B. 标况下， {1molO_{2}} 和 {N_{2}} 混合气(任意比)的体积约为 {22.4L}
C. {1mol} 气体的体积约为 {22.4L}
D. {22.4L} 气体所含分子数一定大于 {11.2L} 气体所含的分子数

A.标准状况下， {1mol} 任何气体的体积都约为 {22.4L}，故A错误；
B.标准状况下， {1mol} 任何气体的体积都约为 {22.4L}，所以 {1molO_{2}} 和 {N_{2}} 混合气(任意比)的体积约为 {22.4L}，故B正确；
C.在标准状况下， {1mol} 气体的体积约为 {22.4L}，故C错误；
D.没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Cl} 与 {Cl^{-}} 两种粒子中，相同的是 ( )
A. 化学性质
B. 核外电子数
C. 最外层电子数
D. 核外电子层数

A.氯原子最外层有 {7} 个电子，不稳定，而氯离子是稳定结构，所以二者化学性质不同，故A不符合题意；
B.氯原子核外有 {17} 个电子，氯离子有 {18} 个电子，所以核外电子数不同，故B不符合题意；
C.氯原子最外层有 {7} 个电子，氯离子最外层有 {8} 个电子，故C不符合题意；
D.氯原子和氯离子都有三个电子层，正确，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中可用如下反应制取氯气： {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 有关判断正确的是
A. 氧化性： {KMnO_{4} < Cl_{2}}
B. {500 mL12.8 mol/L} 的盐酸与足量的 {KMnO_{4}} 反应，可生成 {1.6 molCl_{2}}
C. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1︰8}
D. 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

A.在该反应中， {KMnO} {{\,\!}_{4}} 做氧化剂，故氧化性： {KMnO} {{\,\!}_{4}} { > Cl} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B. {500 mL12.8 mol/L} 的盐酸的物质的量为： {12.8mol/L× {500}{1000}L=6.4mol }，根据方程式， {16mol} 盐酸生成 {5mol} {Cl} {{\,\!}_{2}}，故 {6.4mol} 盐酸生成 {Cl} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为： { {5×6.4}{16}mol=2mol }，故B错误；
C. {16mol} 盐酸参加反应，做还原剂的盐酸物质的量为 {10mol}，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为： {2:10=1:5}，故C错误；
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性弱于 {Y} 对应的酸性
B. 在元素周期表中 {X} 位于 {Y} 的左面
C. {Y} 的气态氢化物的稳定性大于 {X} 的气态氢化物的稳定性
D. {X} 与 {Y} 形成的化合物中， {X} 显负价， {Y} 显正价

A.同一周期的元素，元素的电负性越大，元素的非金属性就越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，故A错误；
B.在同一周期中元素的非金属性越强，其位置越往右边，所以 {X} 位于 {Y} 的右面，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性： {X > Y}，所以 {Y} 的气态氢化物的稳定性小于 {X} 的气态氢化物的稳定性，故C错误；
D. {X} 与 {Y} 形成的化合物中，非金属性强的显负价，非金属性弱的显正化合价，由于非金属性： {X > Y}，所以 {X} 显负价， {Y} 显正价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因发生取代反应而产生的是( )
A. 将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色
B. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；
B.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，所以光照一段时间后黄绿色消失，该反应属于取代反应，故B正确；
C.乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色， 故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化生成酸而使酸性高锰酸钾褪色，该反应属于氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4 L} 苯中含有的分子数目为 {N_{A}}
B. {25℃} 、 {101 kPa} 时， {20 g SO_{3}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}
C. {1 mol·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中含有的氯离子数目为 {2N_{A}}
D. {16.8 g Fe} 与足量水蒸气反应，转移的电子数目为 {0.9N_{A}}

A.标况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，所以无法确定分子数目，故A错误；
B. {20g} 三氧化硫的物质的量为 {0.25mol}， {0.25mol} 三氧化硫中含有 {0.25x(1+3)mol=1mol} 原子，含有的原子数目为 {N_{A}}，故B正确；
C. {1L1mol⋅L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中含有溶质氯化镁 {1mol}， {1mol} 氯化镁中含有 {2mol} 氯离子，含有的氯离子数目为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {16.8gFe} 的物质的量为 {0.3mol}， {1molFe} 参与反应转移 {8/3} {mol} 电子，则 {0.3mol} 铁与足量水蒸气反应转移 {0.8mol} 电子，转移的电子数目为 {0.8} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是( )
A. 明朝的 {《} 本草纲目 {》} 记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露 {.} ”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B. 汉朝的 {《} 淮南万毕术 {》} 、 {《} 神农本草经 {》} 记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆 {…} 能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C. 清初 {《} 泉州府志 {》} 物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 {.} ”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D. 晋代葛洪的 {《} 抱朴子 {》} 记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂 {(HgS)} 熔融成液态，冷却时重新结晶为 {HgS} 晶体

A.} 白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；
B.得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B正确；
C.黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，故C正确；
D.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列客观事实与氢键无关的是( )
A. 冰的密度比水小
B. {H_{2}O} 的分解温度比 {H_{2}S} 高得多
C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢
D. {NH_{3}} 的沸点比 {PH_{3}} 高

A.冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A错误；
B.物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B正确；
C.因为 {HF} 的极性非常强，而且 {F} 原子的半径很小，因此在 {HF} 中会产生分子间氢键，通过氢键使得 {HF} 相互缔合成三聚氟化氢 {(HF)_{3}} 分子，故C错误；
D.氨分子间存在氢键，所以 {NH_{3}} 的沸点比 {PH_{3}} 高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B. 元素周期表中有 {16} 个纵行，也就是 {16} 个族
C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

A.元素周期表中根据原子序数由小到大排序，原子序数等于核电荷数，即元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A正确；
B.元素周期表有十八个纵行，共有 {8} 个主族、 {8} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，故B错误；
C.原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如 {K} 、 {Cu} 的最外层电子均为 {1}，分别为主族和副族元素，故C错误；
D.电子层数相同的粒子，可能为原子与离子，阴阳离子的电子层相同时，阳离子在下一周期，阴离子对应元素在上一周期，若均为阳离子，则对应元素在同一周期，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {A} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A. {NH_{5}} 中既有离子键又有共价键
B. {NH_{5}} 的熔沸点高于 {NH_{3}}
C. {1mol NH_{5}} 中含有 {5mol N-H} 键
D. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可产生两种气体

A.NH_{5}} 中存在铵根离子和 {H^{-}}，为离子化合物，铵根离子中含 {N-H} 共价键，故A正确；
B. {NH_{5}} 为离子晶体，氨气为分子晶体，则 {NH_{5}} 的熔沸点高于 {NH_{3}}，故B正确；
C. {1mol NH_{5}} 中含有 {4mol N-H} 键，故C错误；
D. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的氧化铜与 {CO} 的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应

A.} 为放热反应， {Zn} 、 {H} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Cu} 和 {C} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，故B正确；
C.甲烷的燃烧为放热反应，故C错误；
D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在等物质的量的短周期金属 {A} 和 {B} 中，分别加入足量的酸， {A} 中加入盐酸，在 {B} 中加入稀硫酸，反应完全后，相同条件下生成氢气的体积分别为 {V(A)} 和 {V(B)}，而且 {V(A) V(B)}。若要确定反应生成物 {A} 和 {B} 的化合价，至少还需要知道的数据是( )
A. {V(A)∶V(B)} 的值
B. {V(A)} 或 {V(B)} 的值
C. {A(} 或 {B)} 的物质的量
D. 盐酸或硫酸的物质的量浓度

A.气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式： {n(} 氢气 {)={V}{Vm}= {1}{2} ×} 金属的物质的量 {×} 金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，则生成氢气的体积比等于化合价之比，所以只要知道 {V_{1}}： {V_{2}} 的值即可，故A正确；
B.由 {A} 分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；
C.根据经验公式： {n(} 氢气 {)={V}{Vm}= {1}{2} ×} 金属的物质的量 {×} 金属元素的化合价，则生成氢气的物质的量比等于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道 {A} 和 {B} 的物质的量，故C错误；
D.反应时，酸是过量的，则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 在任何条件下，纯水都呈中性
B. {FeS} 、 {Mg(OH)_{2}} 属于难溶电解质
C. 明矾水溶液显酸性
D. 在 {25℃} 时，由 {CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) = CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g) H= —802.31kJ·mol^{—1}}，可知 {CH_{4}} 的燃烧热为 {802.31 kJ·mol^{—1}}

A.纯水无论什么条件都是中性，故A正确；
B.这两物质在水中有存在溶解平衡，故是难溶电解质，故B正确；
C.明矾是强酸弱碱盐在水中会水解，使溶液显酸性，故C正确；
D.燃烧热是指生成稳定的化合物放出的热量，而此反应是水为气态，应当生成液态水才对，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物分离提纯的方法正确的是
A. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液
B. 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C. 除去乙烷中混有的乙烯，把混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 除去溴苯中含有的苯，可以加入浓溴水充分振荡后，过滤

A.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故A错误；
B.苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；
C.高锰酸钾将乙烯氧化为二氧化碳形成新的杂质，故不能达到目的，故C错误；
D.溴苯和苯二者的沸点不同，应用蒸馏方法分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A. 浓 {H_{2}SO_{4}} 有氧化性，稀 {H_{2}SO_{4}} 无氧化性
B. 由于浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性，所以可用做干燥剂
C. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铜不反应，但浓 {H_{2}SO_{4}} 在加热条件下可与铜反应
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

A.浓 {H_{2}SO_{4}} 有氧化性，稀 {H_{2}SO_{4}} 也具有氧化性，如金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸做氧化剂，表现氧化性，故A错误；
B.由于浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性，所以可用做干燥剂，故B错误；
C.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铜不反应，但浓 {H_{2}SO_{4}} 具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；
D.在常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成致密的氧化膜使其钝化，阻止内部金属的进一步反应，但在受热的情况下钝化膜被破坏，浓硫酸与铁、铝发生反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，调节反应物的用量或浓度，反应产物不会改变的是
A. 铜与硝酸反应
B. 铁在硫蒸气中燃烧
C. 二氧化硫通入石灰水中
D. 硫酸中加入锌粉

A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成 一氧化氮，所以产物与反应物浓度有关，故A不符合；
B.铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故B正确；
C.二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙， {2SO} {{\,\!}_{2}} {+Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {═Ca(HSO} {{\,\!}_{3})_{2}}，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，
{Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {+SO} {{\,\!}_{2}} {═CaSO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，反应物用量不同，产物不同；故B不符合；
D.锌稀硫酸则生成氢气， {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {+Zn═ZnSO} {{\,\!}_{4}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}；锌与浓硫酸则生成二氧化硫， {Zn+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓) {∆}{=}ZnS{O}_{4}+S{O}_{2}↑+2{H}_{2}O }，硫酸浓度不同，产物不同；故C不符合。
最终答案：B