callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一只规格为 {a} {mL} 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 {m} {mL} 处，当液面降到 {n} {mL} 处时，下列判断正确的是( )
A. 流出溶液的体积为 {(m-n)} {mL}
B. 流出溶液的体积为 {(n-m)} {mL}
C. 管内溶液体积等于 {(a-n)} {mL}
D. 管内溶液体积多于 {n} {mL}

A.} 滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是 {(n-m)mL}，故A错误；
B.滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是 {(n-m)mL}，故B正确；
C.滴定管的“ {0} ”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度， {AmL} 滴定管中实际盛放液体的体积大于 {amL}，因此，一支 {AmL} 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 {nmL} 刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过 {(a-n)mL}，故C错误；
D.滴定管的“ {0} ”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度， {amL} 滴定管中实际盛放液体的体积大于 {amL}，因此，一支 {amL} 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 {nmL} 刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过 {(a-n)mL}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 常温下，在 {pH=7} 的醋酸钠和醋酸混合溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}
B. {1} {mol⋅L^{-1}} 的硫化钠溶液中， {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+c(S^{2-})}
C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D. {pH=5} 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中， {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}

A.} 常温下，在 {pH=7} 的醋酸钠和醋酸混合溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，电荷守恒式为 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，故A错误；
B.稀释醋酸溶液， {c(H^{+})} 减小， {Kw} 不变，则醋酸稀释时 {c(OH^{-})} 增大，故B错误；
C.硫化钠溶液中，由电荷守恒可知 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}，由物料守恒可知 { {1}{2}c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故C错误；
D. {pH=5} 的溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒可知， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(NO_{3}^{-})}，则 {c(Na^{+}) < c(Cl^{-})+c(NO_{3}^{-})}，但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离，则 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，某溶液中由水电离生成的 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 物质的量浓度的乘积为 {1×10^{-24}}，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {SiO_{3}^{2-}} 与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热 { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=a}， {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=b}，则 {a < b}

A.} 由甲烷的燃烧热 { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，合成氨为可逆反应，则 {1molN_{2}(g)} 充分反应生成 {NH_{3}(g)} 放热大于 {38.6kJ}，放热反应的焓变为负，则 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -38.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.中和反应为放热反应，焓变为负，生成硫酸钙放热，由 {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}} 可知， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的 { H < 2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负，由 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=a}， {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=b}，可知 {a < b}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
B. {20} {mL} {0.1} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10} {mL} {0.1} {mol/L} 盐酸混合后呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.0.1} {mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故所得溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故A错误；
B. {20} {mL} {0.1} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10} {mL} {0.1} {mol/L} 盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，结合物料守恒可得： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，所得溶液中离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {0.1} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 {pH=7}
B. {pH=5} 的硫酸溶液加水稀释 {500} 倍，则稀释后 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(H^{+})} 的比值为 {1}： {2}
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后溶液的 {pH=10.7(} 已知 { 2=0.3)}
D. 将 {10} {mL} {pH=a} 的盐酸与 {100} {mL} {pH=b} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后恰好中和，则 {a+b=13}

A.} 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，可能酸过量或碱过量，溶液的 {pH < 7} 或 { > 7}，也可能 {pH=7}，故A错误；
B. {pH=5} 的硫酸溶液加水稀释 {500} 倍， {c(H^{+})≈10^{-7}mol/L}，则稀释后 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(H^{+})} 的比值为 { { {10^{-5}× {1}{2}}{500}}{10^{-7}}=10}： {1}，故B错误；
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后， {c(OH^{-})= {V×10^{-4}+V×10^{-1}}{2V}≈5×10^{-2}mol/L}，则 {c(H^{+})= {10^{-14}}{5 10^{-2}}mol/L=2×10^{-13}mol/L}， {pH} 为 {12.7}，故C错误；
D.将 {10} {mL} {pH=a} 的盐酸与 {100} {mL} {pH=b} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后恰好中和，可知 {0.01L×10^{-a}=0.1×10^{14-b}}，则 {a+b=13}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{a}=1.77×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=4.3×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
在 {25℃} 时，下列选项不正确的是( )
A. 反应 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}} 能够发生
B. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量，前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN} 溶液中： {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}
D. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液： {c(NH_{4}HCO_{3}) > c(NH_{4}CN) > c(HCOONH_{4})}

A.酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}} 能发生，故A正确；
B.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故B正确；
C.酸的电离平衡常数 {HCOOH > HCN}，则酸根离子水解程度 {HCOO^{-} < CN^{-}}，所以溶液中阴离子浓度 {c(HCOO^{-}) > c(CN^{-})}，物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN}，则 {c(Na^{+})=c(K^{+})}，所以 {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}，故C正确；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，则酸根离子水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，促进铵根离子水解程度大小顺序是 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，则相同浓度的这几种盐溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序是 {c(NH_{4}CN) < c(NH_{4}HCO_{3}) < c(HCOONH_{4})}，所以 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中 {c(NH_{4}CN) > c(NH_{4}HCO_{3}) > c(HCOONH_{4})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24} {L} 苯中含有碳碳双键数为 {0.3N_{A}}
B. {14g} 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为 {2N_{A}}
C. {0.1molCH_{4}} 与 {0.1molCl_{2}} 混合充分光照，生成 {CH_{3}Cl} 分子数为 {0.1} {N_{A}}
D. {0.1molN_{2}} 和 {0.3molH_{2}} 在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 {0.2N_{A}}

A.} 标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {14g} 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有 {14g} 最简式 {CH_{2}}，含最简式 {CH_{2}} 的物质的量为： { {14g}{14g/mol}=1mol}， {1molCH_{2}} 中含有 {2molH} 原子，含氢原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C. {0.1molCH_{4}} 与 {0.1molCl_{2}} 混合充分光照，反应产物为氯代甲烷的混合物，则生成 {CH_{3}Cl} 的分子数小于 {0.1} {N_{A}}，故C错误；
D. {0.1molN_{2}} 和 {0.3molH_{2}} 在高温、高压及催化剂下充分反应，由于为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于 {0.2mol}，产物氨气的分子数小于 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论 {A} 向硅酸钠溶液中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去， {2min} 后，试管里出现凝胶 非金属性： {Cl > Si} {B} 向滴有甲基橙的 {AgNO_{3}} 溶液中滴加 {KCl} 溶液，溶液由红色变为黄色 {KCl} 溶液具有碱性 {C} 在 {CuSO_{4}} 溶液中滴加 {KI} 溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 {CuI} {D} 某溶液滴加盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该实验只能比较酸性的强弱，但不能比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，故A错误；
B.硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入 {KCl} 生成 {AgCl} 沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，故B错误；
C.苯层呈紫色，说明生成碘，硫酸铜与 {KI} 发生氧化还原反应生成碘和 {CuI}，故C正确；
D.滴加盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡或 {AgCl} 等，可能含有硫酸根离子，故D错误。
故选： {C}。
A.比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物；
B.生成 {AgCl} 沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱；
C.硫酸铜与 {KI} 发生氧化还原反应生成碘和 {CuI}；
D.滴加盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡或 {AgCl} 等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写错误的是( )
A. 金属钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu}
B. 过量的 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+HClO}
C. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加四滴 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液： {3Mg(OH)_{2}(S)+2Fe^{3+}(aq)═2Fe(OH)_{3}(S)+3Mg^{2+}(aq)}
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 金属钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中，离子方程式： {2H_{2}O+2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故A错误；
B.过量的 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+HClO}，故B正确；
C.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加四滴 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液，离子方程式： {3Mg(OH)_{2}(S)+2Fe^{3+}(aq)═2Fe(OH)_{3}(S)+3Mg^{2+}(aq)}，故C正确；
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应，离子方程式： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
故选： {A} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二氧化碳过量反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
C.氢氧化铁溶解性弱于氢氧化镁，实现沉淀的转化；
D.铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成二氧化铅和硫酸；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将质量为 {W_{1}g} 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 {V_{1}} L.向溶液中逐滴加入浓度为 {amol⋅L^{-1}} 的 {HCl} 溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 {HCl} 溶液体积为 {V_{2}} L.将溶液蒸干并充分灼烧得到固体 {W_{2}g.} 下列关系式中错误的是( )
A. {24n(Al)+35.5n(Na)=W_{2}-W_{1}}
B. {n(Na)+3n(Al)=aV_{2}}
C. {n(Na)+3n(Al)= {V_{1}}{11.2}}
D. {aV_{2}= {V_{1}}{22.4}}

A、根据以上分析可知，最后得到的固体为 {NaCl} 和 {Al_{2}O_{3}}，根据物质的组成可知 {W_{2}-W_{1}=m(Cl)+m(O)=35.5n(Na)+ {3}{2}×n(Al)×16=35.5n(Na)+24n(Al)}，故A正确；
B、向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是 {NaCl} 和 {AlCl_{3}}，共消耗盐酸为 {aV_{2}mol}，
根据 {NaCl} 和 {AlCl_{3}} 的化学式可知 {n(Na)+3n(Al)=aV_{2}}，故B正确；
C、将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}， {2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，由方程式可知
{1molNa～0.5molH_{2}～1molH}， {1molAl～1.5molH_{2}～3molH}，生成 {H_{2}} 的物质的量为 { {V_{1}L}{22.4L/mol}}，共含有 { {V_{1}}{11.2}molH}，所以 {n(Na)+3n(Al)= {V_{1}}{11.2}}，故C正确；
D、由 {B} 解可知 {n(Na)+3n(Al)=aV_{2}}，由 {C} 解可知 {n(Na)+3n(Al)= {V_{1}}{11.2}}，则 {aV_{2}= {V_{1}}{11.2}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，错误的是( )
A. {Zn} 与稀硫酸反应： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 金属铜与稀盐酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
C. {Ca(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应： {Ca^{2+}+CO \;_{ 3 }^{ 2- }═CaCO_{3}↓}
D. 氧化铁与稀盐酸反应： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.Zn} 与稀硫酸反应的离子反应为 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.金属活动性顺序表中 {Cu} 在 {H} 的后面， {Cu} 与稀盐酸不反应，不能写离子反应，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应的离子反应为 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故C正确；
D.氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为 {H_{2}C_{2}O_{4})} 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： {MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}═CO_{2}↑+Mn^{2+}+□(} 未配平 {).} 下列叙述不正确的是( )
A. 发生氧化反应的是 {H_{2}C_{2}O_{4}}
B. 离子方程式右侧方框内的产物是 {H_{2}O}
C. 每消耗 {6} {mol} {H^{+}}，转移 {5} {mol} 电子
D. 还原性： {Mn^{2+} < H_{2}C_{2}O_{4}}

A.} 该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价、 {C} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+4} 价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是 {H_{2}C_{2}O_{4}}，故A正确；
B.该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故B正确；
C.反应 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═10CO_{2}↑+2Mn^{2+}+8H_{2}O}，每消耗 {6 molH^{+}}，转移电子的物质的量 {10mol}，故C错误；
D. {H_{2}C_{2}O_{4}} 作还原剂，则还原性： {Mn^{2+} < H_{2}C_{2}O_{4}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{KClO_{3}} 与浓盐酸发生如下反应： {KClO_{3}+6HCl(} 浓 {)═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}，有关该反应，说法不正确的是( )
A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 {5}： {1}
B. {Cl_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移 {5mol} 电子时，产生 {67.2L} 的 {Cl_{2}}

A.} 该反应中氯元素化合价由 {+5} 价、 {-1} 价变为 {0} 价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 {5}： {1}，故A正确；
B.该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.该反应中 {HCl} 中 {Cl} 元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；
D.温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {FeCl_{3}} 完全转化为 {Fe(OH)_{3}} 胶体后生成 {N_{A}} 个胶体粒子
B. 在 {MnO_{2}} 的作用下， {1} {mol} {H_{2}O_{2}} 充分反应转移 {2N_{A}} 个电子
C. 在标准状况下， {22.4} {L} {H_{2}} 和 {4} {g} {He} 均含有 {N_{A}} 个分子
D. 物质的量浓度为 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.} 由于 {Fe(OH)_{3}} 胶粒为 {Fe(OH)_{3}} 的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故A错误；
B.在 {MnO_{2}} 的作用下， {1} {mol} {H_{2}O_{2}} 充分反应最多生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，转移了 {N_{A}} 个电子，故B错误；
C.标况下 {22.4L} 氢气的物质的量为 {1mol}， {4} {gHe} 的物质的量为 {1mol}，二者均含有 {N_{A}} 个分子，故C正确；
D.没有告诉 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液的体积，无法计算氯离子的数目，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {V} {mL}，密度为 {d} {g/ml}，溶质的摩尔质量为 {M} {g⋅mol^{-1}}，物质的量浓度为 {c} {mol⋅L^{-1}}，溶质的质量分数为 {a\%}，溶质的质量为 {m} {g.} 下列式子正确的是( )
A. {m=aV/100d}
B. {c= {1000da}{M}}
C. {c= {1000m}{VM}}
D. {a\%= {cM}{1000d}\%}

A.} 根据 {m(} 溶质 {)=m(} 溶液 {)×ω(} 溶质)可知， {m=V×d×a\%= {Vda}{100}}，故A错误；
B.根据 {c= {1000ρω}{M}} 可知， {c= {1000×d×a\%}{M}= {10da}{M}}，故B错误；
C. {mg} 溶质的物质的量 {= {m}{M}mol}，故 {c= { {m}{M}mol}{V×10^{-3}L}= {1000m}{VM}mol/L}，故C正确；
D.根据 {c= {1000ρω}{M}} 公式变形可知， {a\%= {cM}{1000d}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中滴入少量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}
B. 向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH↓+CO_{3}^{2-}}
C. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2} {Fe^{3+}+2} {Br_{2}+6} {Cl^{-}}
D. 澄清石灰水中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中滴入少量的 {HI} 溶液的离子反应为 {2NO_{3}^{-}+8H^{+}+6I^{-}=3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体，离子方程式： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2} {Fe^{3+}+2} {Br_{2}+6} {Cl^{-}}，故C正确；
D.澄清石灰水中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.少量 {KI}，发生硝酸根离子与 {HI} 的反应；
B.向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体，反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
D.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. {1} {mol} { \;_{ 8 }^{ 16 }OD^{-}} 离子含有的质子、中子数均为 {9N_{A}}
B. {3.6} {g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中，含有的碳原子数为 {0.3N_{A}}
C. 含有 {4.6} {g} 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为 {0.3N_{A}}
D. 标准状况下， {4.48} {L} 戊烷含有的分子数为 {0.2N_{A}}

A.1} {mol \;_{ 8 }^{ 16 }OD^{-}} 离子中含有 {9mol} 质子、 {9mol} 中子，含有的质子、中子数均为 {9N_{A}}，故A正确；
B. {3.6} {g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中含有 {3.6gC}，含有 {0.3mol} 碳原子，含有的碳原子数为 {0.3N_{A}}，故B正确；
C. {4.6g} 钠的物质的量为 {0.2mol}，根据质量守恒，生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为 {0.1mol}，总共含有 {0.3mol} 离子，所含离子总数为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {4.48L} 戊烷的物质的量，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 恒容密闭容器中进行的反应 {3A(g)⇌B(g)+C(g)}，在其它条件不变情况下，再充入一定量的 {A} 气体， {A} 的转化率将增大
B. 对于可逆反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C. 将 {AlCl_{3}} 溶液和 {NaAl0_{2}} 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为 {Al_{2}O_{3}}
D. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s) H < 0} 在任何条件下均能自发进行

A.} 该反应 {3A(g)⇌B(g)+C(g)} 是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 {A} 的转化率增大，故A正确；
B.对于可逆反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液在加热时水解生成 {Al(OH)_{3}}，生成的 {HCl} 易挥发，最终生成 {Al(OH)_{3}}，在加强热时， {Al(OH)_{3}} 不稳定，分解生成 {Al_{2}O_{3}}，而 {NaAlO_{2}} 溶液加入水解生成 {Al(OH)_{3}} 与 {NaOH}，最终又反应生成 {NaAlO_{2}}， {NaAlO_{2}} 溶液蒸发并灼烧得到 {NaAlO_{2}}，故C错误；
D.反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)} 的 { H < 0} 、 { S < 0}，根据 { H-T S < 0} 可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨水有下列平衡 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 {c(NH_{4}^{+})} 增大的是( )
A. 加 {NaOH}
B. 加盐酸
C. 加 {NH_{4}Cl}
D. 加同浓度氨水

A.} 向溶液中加入 {NaOH}，溶液中 {c(OH^{-})} 增大，导致平衡左移， {c(NH_{4}^{+})} 减小，故A错误；
B.向溶液中加入 {HCl}， {H^{+}} 和 {OH^{-}} 反应生成 {H_{2}O}，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；
C.向溶液中加 {NH_{4}Cl}， {NH_{4}Cl} 电离导致溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 增大，则平衡左移，故C正确；
D.加同浓度氨水，氨水中 {NH_{3}.H_{2}O} 浓度不变，则平衡不移动，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列关系的表述中，正确的是( )
A. 中和 {pH} 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 {NaOH} 的物质的量之比为 {l}： {l}
B. {pH=3} 的盐酸和 {pH=3} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，水电离的 {c(H^{+})} 相等
C. {0.1} {mol⋅L^{-}NaHC0_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2一}) > c(H_{2}C0_{3})}
D. 浓度均为 {0.1} {mol/L} 的三种溶液： {①CH_{3}COOH} 溶液； {②NaOH} 溶液； {⑧CH_{3}COONa} 溶液，溶液的 {PH ② > ③ > ①}

A.} 醋酸为弱酸，等 {pH} 时，浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠较多，故A错误；
B.盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，故B错误；
C. {NaHC0_{3}} 溶液水解呈碱性， {HCO_{3}^{-}} 水解大于电离程度，则 {c(H_{2}C0_{3}) > c(CO_{3}^{2一})}，故C错误；
D.等浓度时 {NaOH} 溶液 {pH} 最大，而 {①CH_{3}COOH} 溶液呈酸性，则 {pH} 最小，所以溶液的 {PH ② > ③ > ①}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 只有非金属原子间才能形成共价键
B. 有化学键断裂的变化属于化学变化
C. 由共价键形成的物质 {-} 定是共价化合物分子
D. 离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键

A.} 金属性较弱的金属与非金属也可形成共价键，如氯化铝是由金属元素形成的共价键，故A错误；
B.化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有化学键的断裂不一定是化学变化，如 {HCl} 溶于水 {H-Cl} 键断裂，属于物理变化，故B错误；
C.由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故C错误；
D.部分离子化合物中也可能存在共价键，如 {NaOH} 等，共价化合物中只有共价键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案的设计中，可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离煤油和汽油
C. 用溶解、过滤的方法分离 {KNO_{3}} 和 {NaCl} 固体的混合物
D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

A.Mg} 、 {Al} 与盐酸反应， {Cu} 不能，则反应后过滤可分离，故A正确；
B.煤油和汽油互溶、沸点不同，不能萃取分离，应选蒸馏法，故B错误；
C. {KNO_{3}} 和 {NaCl} 固体均溶于水，不能过滤分离，应选冷却结晶法，故C错误；
D.氢气还原 {CuO}，且 {Cu} 与氧气反应，不能通过灼热的氧化铜除去氢气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )
A. 分子个数相等
B. 含有的氧原子数相等
C. 含有的氢原子数相等
D. 质量相等

A.} 根据 {N=nN_{A}} 可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；
B.一个硫酸分子中 {4} 个氧原子，一个磷酸分子中有 {4} 个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；
C.一个硫酸分子中 {2} 个氢原子，一个磷酸分子中有 {3} 个氢原子，二者物质的量相同，含有 {H} 原子数目之比为 {2}： {3}，含有氢原子数目不相等，故C错误，
D.二者物质的量相等，摩尔质量都为 {98g/mol}，二者质量相等，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {SO_{2}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {NaOH}

A.CH_{3}COOH} 在水溶液能电离出阴阳离子，其水溶液能导电，但 {CH_{3}COOH} 是电解质，故A错误；
B. {SO_{2}} 和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使 {SO_{2}} 的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以 {SO_{2}} 是非电解质，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 为化合物，且水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；
D. {NaOH} 为化合物，且在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 与 {NaOH} 溶液反应： {HSO_{4}^{-}+OH^{-}=SO_{4}^{2-}+H_{2}O}
B. {Fe} 与盐酸的反应放出 {H_{2}}： {Fe+H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. 大理石与盐酸反应放出 {CO_{2}} 气体： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}+H_{2}O}
D. 醋酸与烧碱溶液混合： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}

A.NaHSO_{4}} 与 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A错误；
B. {Fe} 与盐酸的反应放出 {H_{2}} 的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.大理石与盐酸反应放出 {CO_{2}} 气体的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.醋酸与烧碱溶液混合的离子反应为 {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，可以用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. {3HCl+Fe(OH)_{3}═FeCl_{3}+3H_{2}O}
B. {2HCl+Cu(OH)_{2}═CuCl_{2}+2H_{2}O}
C. {H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {HNO_{3}+KOH═KNO_{3}+H_{2}O}

A.Fe(OH)_{3}} 不溶于水，应该写化学式，故A错误；
B. {Cu(OH)_{2}} 不溶于水，应该写化学式，故B错误；
C.该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；
D.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故D正确；
故选： {D} ．
化学方程式中，可以用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，说明酸、碱都是可溶性强电解质，且不能生成其它沉淀、气体等物质，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}} 之间不反应，在溶液中能够共存，加入盐酸后生成 {AgCl} 沉淀，不能共存，故A正确；
B. {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，加入盐酸后也能够共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的一组是( )
A. {O_{2}} 、 {O_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. { \;_{ 19 }^{ 40 }} K、 { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca}
D. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }H}

A.O_{2}} 、 {O_{3}} 为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 为钠元素的不同氧化物，二者不属于同位素，故B错误；
C.二者质子数不同，不是同种元素，则不属于同位素，故C错误；
D.三者为 {H} 元素的不同原子，它们之间互为同位素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中与 {OH^{-}} 离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为( )
A. {F^{-}}
B. {Mg^{2+}}
C. {NH_{4}^{+}}
D. {CH_{4}}

A、 {F^{-}} 的质子数等于 {9}，电子数为 {9+1=10}，故A正确；
B、 {Mg^{2+}} 的质子数为 {12}，电子数为 {12-2=10}，故B错误；
C、 {NH_{4}^{+}} 的质子数为 {7+4=11}，电子数为 {11-1=10}，故C错误；
D、 {CH_{4}} 的质子数为 {6+4=10}，电子数为 {10}，故D错误；
故选： {A} ．
根据质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中(原子或分子)质子数等于核外电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是( )
A. 容器内原子总数不变
B. 容器内压强不变
C. 容器内分子总数不变
D. 发生的反应属于取代反应

A.} 原子是化学变化中的最小微粒，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变，故A正确；
B.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液体，容器内压强减小，故B错误；
C.取代反应分子总数不变，如甲烷的第一步取代： {CH_{4}+Cl_{2} {{光照}}{ }CH_{3}Cl+HCl}，两分子反应生成两分子，故C正确；
D.甲烷中 {H} 原子被 {Cl} 原子替代，为取代反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 甲是第Ⅰ {A} 元素，丙是第 {V} Ⅱ {A} 元素
B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物
C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物
D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

A.甲为 {Na}，处于第Ⅰ {A} 元素，丙为 {Cl}，处于第 {V} Ⅱ {A} 元素，故A正确；
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物为 {NaCl}，属于离子化合物，故B正确；
C.乙为 {Al}，其最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D.非金属性最强的元素为 {F} 元素，不是 {Cl} 元素，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( )
A. {CH_{3}-O-CH_{3}}
B. {HC≡CH}
C. {C_{6}H_{5}-CH=CH-CHO}
D. {CF_{2}=CF_{2}}

A.} 该分子相当于甲烷中的一个氢原子被 {1} 甲醇取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；
B. {HC≡CH} 是直线型分子，所有原子在同一平面上，故B错误；
C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上， {C_{6}H_{5}-CH=CH-CHO} 相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；
D. {CF_{2}=CF_{2}} 相当于乙烯中的氢原子被氟原子取代，所有原子在同一平面上，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下， {1L} 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 { {7}{22.4}N_{A}}
B. {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的电子总数为 {9N_{A}}
C. {0.5} 摩 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {C=C} 双键数为 {N_{A}}
D. {1} {mol} 碳正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含的电子总数为 {8N_{A}}

A.} 由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；
B.由于甲基没有发生电子的转移， {1mol} 甲基含有 {9mol} 电子，所含的电子总数为 {9N_{A}}，故B正确；
C. {0.5} 摩 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {1mol} 碳碳双键，含有 {C=C} 双键数为 {N_{A}}，故C正确；
D.由于 {1mol} 碳正离子含有 {8mol} 电子，所含的电子总数为 {8N_{A}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用 {KI} 滴定 {FeCl_{3}} 溶液时可选用淀粉作指示剂
B. 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可说明 {H_{2}SiO_{3}} 为弱酸
C. 除去铜器表面的铜绿 {[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}，可用稀硝酸浸泡，再用清水冲洗
D. 将浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，说明硫酸的酸性比盐酸强

A.} 氯化铁为黄色，与 {KI} 发生氧化还原反应，则不需要淀粉作指示剂，故A错误；
B.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可知硅酸根离子水解显碱性，则说明 {H_{2}SiO_{3}} 为弱酸，故B正确；
C. {Cu} 与稀硝酸反应，应选稀盐酸浸泡，再用清水冲洗，故C错误；
D.浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，与酸的挥发性有关，不能说明硫酸的酸性比盐酸强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种由正丁烷 {(C_{4}H_{10})} 催化脱氢制 {1-} 丁烯 {(C_{4}H_{8})} 的热化学方程式如下：
 {①C_{4}H_{10}(g)═C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g) H_{1}=+123KJ⋅mol^{-1}} 
 {②C_{4}H_{10}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g) H_{2}=-119KJ⋅mol^{-1}} 
下列说法不正确的是( )
A. {①} 中有极性键断裂，同时有非极性键生成
B. {①} 中使用不同的催化剂， { H_{1}} 不变
C. {②} 中反应物总能量低于生成物总能量
D. {1mol} {C_{4}H_{10}(g)} 完全燃烧释放的能量大于 {119} {KJ}

A.} 反应存在 {C-H} 键的断裂和 {HH-H} 键的形成，则 {①} 中有极性键断裂，同时有非极性键生成，故A正确；
B.反应热与物质的总能量有关，催化剂不改变反应热，故B正确；
C. {②} 为放热反应，则 {②} 中反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D.表示燃烧热应生成液态水，则生成液态水放出更多的能量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说
B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说
D. 发现氧气

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D.拉瓦锡发现氧气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )
A. 燃烧反应一定是放热反应
B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

A.} 物质燃烧时发光发热，为放热反应，故A正确；
B.在点燃条件下进行的反应往往属于燃烧反应，为放热反应，故B错误；
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应在常温下就可进行，但为吸热反应，故C错误；
D.反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是( )
A. 锌片作负极
B. 铜片作正极，铜得到电子
C. 锌发生氧化反应
D. 氢离子在铜片表面被还原

A.} 锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B.锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电极周围氢离子得电子，故B错误；
C.锌做负极失电子发生氧化反应，故C正确；
D.溶液中的 {H^{+}} 向正极移动，氢离子在铜上放电被还原生成氢气，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {O_{3}+2I^{-}+H_{2}O=O_{2}+I_{2}+2OH^{-}}，下列说法不正确的是( )
A. {O_{2}} 为还原产物
B. 氧化性： {O_{3} > I_{2}}
C. {H_{2}O} 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 反应生成 {1mol} {I_{2}} 时转移 {2} {mol} 电子

A.} 从 {O_{3}} 到 {O_{2}}，没有化合价的变化， {O_{2}} 不是还原产物，故A错误；
B. {O_{3}} 是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，则氧化性： {O_{3} > I_{2}}，故B正确；
C. {H_{2}O} 中 {H} 、 {O} 元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D. {I} 元素的化合价由 {-1} 升高为 {0} 价，反应生成 {1molI_{2}} 时转移 {2 mol} 电子，故D正确；
最终答案：A