callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于化学变化的是( )
A. 焰色反应
B. 石油分馏
C. 煤的干馏
D. 碘的升华

A.} 焰色反应是盐酸的物理性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A不符合；
B.石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合；
C.煤的干馏是指隔绝空气加强热发生复杂的物料化学变化，过程中生成新的物质属于化学变化，故C符合；
D.碘的升华是指个体碘单质编号为碘蒸气，过程中无新物质生成属于物理变化，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与其主要成分的化学式相对应的是( )
A. 铝热剂 {-A1}
B. 酒精 {-CH_{3}COOH}
C. 纯碱一 {Na_{2}CO_{3}}
D. 葡萄糖 {-C_{12}H_{22}O_{11}}

A.} 铝热剂为 {Al} 与某些金属氧化物的混合物，含单质 {Al}，故A错误；
B.酒精为乙醇的俗称，其化学式为 {C_{2}H_{6}O}，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，化学式为 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.葡萄糖为单糖，含 {6} 个 {C} 原子，化学式为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {CaO}
B. {CO_{2}}
C. {C_{60}}
D. {NaCl}

A.CaO} 为离子化合物，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；
C. {C_{60}} 为单质，不是化合物，故C错误；
D. {NaCl} 为离子化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是( )
A. 都难溶于水
B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和 {CaCO_{3}} 反应
D. 都能发生酯化反应

A.} 含有羟基、羧基，都易溶于水，故A错误；
B.乙醇为非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C.乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；
D.酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH{浓硫酸}{{∆}{⇌}} CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水解反应离子方程式书写正确的是( )
A. {CH_{3}COOH+OH^{-}⇌CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
B. {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
C. {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}}
D. {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

A.CH_{3}COOH+OH^{-}⇌CH_{3}COO^{-}+H_{2}O} 是酸与氢氧根离子的反应，属于酸碱中和反应的离子方程式，故A错误；
B.硫离子的水解方程式为： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C. {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}} 是醋酸的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 的水解离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 升高温度， {AgCl} 沉淀的溶解度减小
D. 向 {AgCl} 沉淀中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 沉淀不变

A.} 达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.升高温度，促进 {AgCl} 的溶解，溶解度增大，故C错误；
D.加入 {NaCl} 固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 {AgCl} 固体， {AgCl} 的溶解度减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. 为除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
C. 配制 {FeSO_{4}} 溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量 {Fe}
D. 室温下，向 {PH=4} 的醋酸溶液中加入等体积的 {PH=10} 的 {NaOH} 溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

A.} 硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，硫酸铁水解离子方程式为 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故A正确；
B.加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C. {FeSO_{4}} 溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止 {Fe^{2+}} 被氧化，不是抑制水解，故C错误；
D.室温下，向 {PH=4} 的醋酸溶液中加入等体积的 {PH=10} 的 {NaOH} 溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {x} 、 {y} 、 {z} 元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A. 原子半径按 {x} 、 {y} 、 {z} 顺序增大
B. 阴离子的还原性按 {x} 、 {y} 、 {z} 顺序增强
C. 单质的氧化性按 {x} 、 {y} 、 {z} 顺序增强
D. 氢化物的稳定性按 {x} 、 {y} 、 {z} 顺序减弱

A.同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径： {x > y > z}，故A错误；
B.非金属性 {x < y < z}，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故B错误；
C.非金属性 {x < y < z}，非金属性越强，单质氧化性越强，故C正确；
D.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {x < y < z}，所以气态氢化物的稳定性： {x < y < z}，故D错误；
故选： {C}。
{x} 、 {y} 、 {z} 元素的原子具有相同的电子层数，则处于同周期，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而最高价氧化物对应水化物的酸性是： {x < y < z}，则非金属性 {x < y < z}，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、单质氧化性增强、阴离子还原性减弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 共热 {170℃}
B. 乙烯使溴水褪色
C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
D. 苯与 {Cl_{2}} 一定条件生成六氯环己烷

A.} 乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 共热到 {170℃} 生成乙烯，属于消去反应，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合生成硝基苯，为取代反应，故C正确；
D.苯与 {Cl_{2}} 光照生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B. 滴入 {AgNO_{3}} 溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C. 加入 {NaOH} 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D. 加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后加入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

A.} 氯水与溴乙烷不反应，不能检验，故A错误；
B.溴乙烷不能电离出溴离子，加 {AgNO_{3}} 溶液不反应，故B错误；
C.加入 {NaOH} 溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇，冷却，加入稀 {HNO_{3}} 酸化后加入 {AgNO_{3}} 溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀，故C正确；
D.没有加硝酸中和多余的氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸银能反应生成沉淀，产生干扰，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各醇，能发生催化氧化反应生成醛，同时可发生消去反应的是( )
A. {CH_{3}OH}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}OH}
C. {(CH_{3}CH_{2})_{3}CCH_{2}OH}
D. {(CH_{3}CH_{2})_{3}COH}

A.CH_{3}OH} 不能发生消去反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，故A错误；
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}OH}，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛，故B正确；
C. {(CH_{3}CH_{2})_{3}CCH_{2}OH}，与羟基相连的 {C} 有两个氢原子，能够被催化氧化成醛；与羟基相邻的 {C} 上没有氢原子，不能发生消去反应生成烯烃，故C错误；
D、 {(CH_{3}CH_{2})_{3}COH}，与羟基相连的 {C} 没有氢原子上没有氢原子，不能够被催化氧化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验可以获得预期效果的是( )
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B. 用溴水除去苯中的少量苯酚
C. 用质谱法测定有机物相对分子质量
D. 用湿润的 {pH} 试纸测定溶液的 {pH}

A.} 乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，故A错误；
B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；
C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，故C正确；
D. {pH} 试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故D错误，
故选： {C} ．
A.乙醇和水都能与金属钠反应；
B、溴单质溶解于苯中引入新的杂质；
C、测定有机物相对分子质量常用的物理方法是质谱法；
D. {pH} 试纸不能事先湿润．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故A正确；
B.稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D.氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有共价键的是( )
A. {H_{2}0_{2}}
B. {NaCl}
C. {NH_{4}CI}
D. {AI_{2}O_{3}}

A.H_{2}0_{2}} 中氧原子和氢原子之间只存在共价键， {O} 与 {O} 之间也存在共价键，故A正确；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化铵中氯离子与铵根离子之间存在离子键，故C错误；
D.氧化铝中只存离子键，即 {O} 与 {Al} 之间存在离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于同素异形体的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}}
B. {CO} 和 {CO_{2}}
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C}
D. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}

A、 {O_{2}} 和 {O_{3}} 是同素异形体，故A正确．
B、 {CO} 和 {CO_{2}} 是化合物，故B错误．
C、 {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C} 是原子，故C错误．
D、 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 是化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH=6.8} 的溶液一定显酸性
B. 相同物质的量浓度的下列溶液中： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {②NH_{4}Cl} 、 {③CH_{3}COONH_{4}}，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}
C. 电离平衡常数 {(K)} 只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的硫化钠溶液中： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+c(S^{2-})}

A.} 溶液的酸碱性取决于溶液中 {C(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的相对大小，显酸性为 {C(H^{+}) > c(OH^{-})}，与溶液的 {pH} 大小无关，所以 {pH=6.8} 的溶液不一定是酸溶液，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性， {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对 {NH_{4}Cl} 较少， {CH_{3}COONH_{4}}，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对 {NH_{4}Cl} 多，相同物质的量浓度的溶液中，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}，故B正确；
C.平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积， {K_{w}} 只受温度的影响，温度不变， {K_{w}} 不变，弱电解质电离平衡常数 {(K)} 与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，故C错误；
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即 {c} {(Na^{+})+c} {(H^{+}} {)=c} {(OH^{-}} {)+c} {(HS^{-})+2c} {(S^{2-}} )，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B. {1} {moL} {H_{2}} 生成 {1} {mol} {H_{2}0} 时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C. 用 {1mol/L} 的硫酸和适量的稀的 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用 {16g} 固体硫或 {32} {g} 固体硫分别在 {0_{2}} 中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

A.} 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；
B. {1} {moL} {H_{2}} 生成 {1} {mol} 液态 {H_{2}0} 时放出的热量就是氢气的燃烧热的值，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会放出热量，不能测量中和热的值，故C错误；
D.依据燃烧热概念分析可知，条件相同，用 {16g} 固体硫或 {32} {g} 固体硫分别在 {0_{2}} 中充分燃烧，测定的硫的燃烧热相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {①100ml} {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 、 {②100ml} {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 两种溶液的叙述不正确的是( )
A. 溶液中水电离出的 {H^{+}} 个数： {② > ①}
B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和： {② > ①}
C. {①} 溶液中： {c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
D. {②} 溶液中： {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}

A.CO_{3}^{2-}} 水解程度大于 {HCO_{3}^{-}}，水解程度越大，水的电离程度越大，故A正确；
B.由 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和： {② > ①}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 水解呈碱性，可说明水解程度大于电离程度，根据 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 可知 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 水解以第一步为主，第二步水解程度较小，则 {②} 溶液中： {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键
C. 共价化合物中不可能存在离子键
D. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

A.} 离子键只存在于离子化合物中，则凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故A正确；
B.氯化铝为共价化合物，故B正确；
C.离子键只存在于离子化合物中，共价化合物只含有共价键，故C正确；
D.化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )
A. 将食物存放在温度低的地方
B. 将块状固体药品研细后再反应
C. 用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂
D. 用 {4} {mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液代替 {1} {mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液与锌粒反应

A.} 降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故A正确；
B.增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故B错误；
C.用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
D.较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中， {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 有 {CO_{3}^{2-}} 存在的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Br^{-}}
C. 有 {SCN^{-}} 存在的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}
D. {pH=13} 的无色透明溶液中， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性， {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {I^{-}(} 或 {Fe^{2+})} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 结合生成沉淀不能共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D. {pH=13} 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {0.1} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+}} {)=c(Cl^{-})}
C. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
D. {pH=11} 氨水与 {pH=3} 盐酸等体积混合 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.0.1 mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中，由质子守恒可知 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B. {0.1 mol/LNH_{4}Cl} 溶液，铵根离子水解，则： {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {pH=11} 氨水中氢氧根离子浓度为 {0.003mol/L}，一水合氨的浓度大于 {0.003mol/L}；与 {pH=3} 盐酸中氢离子浓度为 {0.003mol/L}，氯化氢的浓度为 {0.003mol/L}，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： {2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量 {W}，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

A.在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；
B. {W} 为固体，加入少量 {W}，反应速率不变，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.若将容器的体积压缩则相当于增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，将 {3mol} {A} 和 {1mol} {B} 两种气体混合于固定容积为 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min} 后该反应达到平衡，生成 {0.8mol} {D}，并测得 {C} 的浓度为 {0.2mol/L}，下列判断错误的是( )
A. {x=1}
B. {2} {min} 内 {A} 的反应速率为 {0.3} {mol/(L⋅min)}
C. {B} 的转化率为 {40\%}
D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

A.} 平衡时生成的 {C} 的物质的量为 {0.2mol⋅L^{-1}×2L=0.4mol}，物质的量之比等于化学计量数之比，故 {0.4mol}： {0.8mol=x}： {2}，解得 {x=1}，故A正确；
B. {2min} 内生成 {0.8mol D}，故 {2min} 内 {D} 的反应速率 {v(D)= { {0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}}，速率之比等于化学计量数之比，故 {v(A)= {3}{2}v(D)= {3}{2}×0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}=0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故B正确；
C. {2min} 末该反应达到平衡，生成 {0.8molD}，由方程式 {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)} 可知，参加反应的 {B} 的物质的量为： {0.8mol× {1}{2}=0.4mol}，故B的转化率为 { {0.4mol}{1mol}=100\%=40\%}，故C正确；
D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选： {D}。
A.根据 {n=cV} 计算生成 {C} 的物质的量，结合 {D} 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算 {x} 的值；
B.根据 {v= { { n}{V}}{ t}} 计算 {v(D)}，再利用速率之比等于化学计量数之比计算 {v(A)}；
C.根据生成的 {D} 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的 {B} 的物质的量，再利用转化率定义计算；
D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则下列说法正确的是( )
A. 参加反应的 {Fe^{2+}} 全部作还原剂
B. {x=4}
C. 每生成 {1} {molFe_{3}O_{4}}，被 {S_{2}O_{3}^{2-}} 还原的 {O_{2}} 为 {1mol}
D. 已知 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒直径为 {20nm}，则 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒为胶体

A.} 反应中 {3Fe^{2+}→Fe_{3}O_{4}}，当 {3molFe^{2+}} 参加反应时，有 {2molFe^{2+}} 化合价升高，所以只有部分 {Fe^{2+}} 作还原剂，故A错误；
B.反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故B正确；
C. {Fe} 、 {S} 元素的化合价升高， {O} 元素的化合价降低，生成 {1molFe_{3}O_{4}}，被 {S_{2}O_{3}^{2-}} 还原的 {O_{2}} 为 { {2mol×2×(2.5-2)}{4}=0.5molol}，故C错误；
D.胶体是混合物， {Fe_{3}O_{4}} 是纯净物，所以 {Fe_{3}O_{4}} 不是胶体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素， {X} 为地壳中含量最高的金属元素； {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}}； {Z} 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {4}； {W} 原子在短周期中原子半径最大 {.} 下列说法正确的是( )
A. {ZO_{3}} 和水反应形成的化合物是离子化合物
B. 粘在试管内壁上的 {Z} 可以用 {YZ_{2}} 洗涤
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {X > W}
D. {X} 位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

A. {Z} 为 {S}， {ZO_{3}} 和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；
B. {S} 易溶于 {CS_{2}}，故B正确；
C.金属性 {Na > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；
D. {X} 为 {Al}，是良好的金属导体，故D错误。
故选： {B}。
{X} 为地壳中含量最高的金属元素，应为 {Al}， {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}}，应为 {C}， {Z} 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {4}，应为 {S}， {W} 原子在短周期中原子半径最大，应为 {Na}，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关电解质溶液下列说法正确的是( )
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-7}mol⋅L^{-1}}
B. 将 {AlCl_{3}} 溶液、 {Na_{2}SO_{3}} 溶液蒸干并灼烧可以得到 {Al_{2}O_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}}
C. 常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}A} 溶液的 {pH=10}，则该溶液中由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-10}mol⋅L^{-1}}
D. 常温下 {pH=2} 的盐酸和 {pH=12} 的氨水等体积混合后 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}

A.} 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，由于没有告诉酸中含有氢离子、碱中含有氢氧根离子数目，则混合液不一定呈中性，由水电离出的 {c(H^{+})} 不一定为 {10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.将 {AlCl_{3}} 溶液蒸干并灼烧可以得到 {Al_{2}O_{3}}，而 {Na_{2}SO_{3}} 易被氧化，蒸干灼烧过程中 {Na_{2}SO_{3}} 被氧化成 {Na_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}A} 溶液的 {pH=10}， {A^{2-}} 离子水解促进了水的电离，该溶液中氢氧根离子是水的电离的，则该溶液中由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-4}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.常温下 {pH=2} 的盐酸和 {pH=12} 的氨水等体积混合后，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，所以 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
C. 将氯气溶于水制备次氯酸： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.酸性高锰酸钾能够氧化盐酸中的氯离子，无法证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，应该用浓硝酸或浓硫酸酸化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，取 {0.3mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=9}，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. 混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-9}} {mol⋅L^{-1}}
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Y^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}
D. {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.3} {mol⋅L^{-1}}

A. {NaY} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离 {Y^{-}}，混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-9}}mol/L=10^{-5}mol/L}，故A错误；
B.溶液呈碱性，则有 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，可得 {c(Na^{+}) > c(Y^{-})}，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Na^{+}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒，应有 {c(HY)+c(Y^{-})=c(Na^{+})}，根据电荷守恒应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得： {c(HY)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {0.3mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在 {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.15mol⋅L^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液并加热
C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 {pH}，一定会使结果偏低
D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

A.} 失水后须在干燥器中冷却，防止与水结合，由固体的质量差可计算结晶水的含量，故A正确；
B.检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；
C. {pH} 试纸不能湿润，若湿润不一定有误差，如测定 {NaCl} 的 {pH}，故C错误；
D.锌铜稀硫酸原电池中， {Zn} 为负极，失去电子而溶解， {Cu} 电极上有气体生成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( )
A. {CH_{3}OH}
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}
C. {(CH_{3})_{2}COHCH_{3}}
D. {(CH_{3})_{3}COH}

A.CH_{3}OH} 不能发生消去反应，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH} 发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；
C. {(CH_{3})_{2}COHCH_{3}} 不能氧化生成相应的醛，故C错误；
D. {(CH_{3})_{2}CHOH} 不能氧化生成相应的醛，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. {1L0.1mol/L} 盐酸和 {1L0.1mol/L} 硫酸分别与 {1L2mol/LNaOH} 溶液反应的反应速率相同
B. 化学反应速率为 {0.8mol/(L⋅s)}，其含义是时间为 {1s} 时，某物质的浓度是 {0.8mol/L}
C. 等体积的 {0.1mol/L} 盐酸和 {0.1mol/L} 硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

A.} 同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氢氧化钠反应的速率不同，故A错误；
B.化学反应速率为“ {0.8mol/(L⋅s)} ”表示的意思是：时间段为 {1s} 时，某物质的浓度增加或减少 {0.8mol/L}，故B错误；
C.等体积的 {0.1mol/L} 盐酸和 {0.1mol/L} 硝酸浓度相同，大理石固体表面积相同，则反应速率相同，故C正确；
D.反应速率快的现象不一定明显，如 {NaOH} 与 {HCl} 的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知稼和铝在周期表中位于同一纵行，氮化稼可把手机信号扩大 {10} 倍，让电脑的速度提高 {l} 万倍 {.} 将 {CD} 缩减到 {l} 英寸 {.} 下列有关氮化稼的说法中正确的是( )
A. 氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物
B. 稼元素比铝元素金属性强
C. 氮化稼中氮元素显 {+3} 价
D. 氮原子最外层比稼原子最外层多 {3} 个电子

A.} 氮化镓是由主族元素形成的化合物， {N} 为Ⅴ {A} 族元素， {Ga} 为Ⅲ {A} 族元素，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B正确；
C.氮化镓中 {Ga} 为 {+3} 价，氮元素显 {-3} 价，故C错误；
D.氮原子最外层电子数为 {5}，镓原子最外层电子数为 {3}，氮原子最外层比镓原子最外层多 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

A.} 可逆反应不能完全转化，则任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B.达到反应的最大限度时，正逆反应速率相等，且不为 {0}，故B正确；
C.一定条件下建立平衡，改变条件时正逆反应速率可能变化，若变化程度不同，则平衡遭到破坏，故C正确；
D.化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键
C. 离子化合物中只有离子键
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 离子键只存在于离子化合物中，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B.如为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {KOH}，故C错误；
D. {KOH} 含有共价键，但为离子化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 甲烷和乙醇
B. 丙烯和丙烷
C. 乙酸和乙酸乙酯
D. 苯和乙烯

A.} 甲烷为饱和烃，乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；
B.丙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B错误；
C.乙酸分子中羰基不能发生加成反应，乙酸乙酯的酯基不能发生加成反应，故C错误；
D.苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为 {1}： {2}
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. {1mol} 乙烯完全加成消耗 {1mol} 溴单质
D. 乙烯完全燃烧生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量相等

A.} 不能根据原子的个数比判断，碳、氢原子个数比为 {1}： {2} 不能确定结构特点，故A错误；
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键， {1mol} 乙烯消耗 {1mol} 溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C正确；
D.乙烯完全燃烧生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为 {1}： {2}，不能说明含有一个碳碳双键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关煤、石油、天然气的说法中错误的是( )
A. 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种混合物
B. 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 煤的干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料．

A.} 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，这种汽油仍然是一种混合物；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；
B.煤的气化是与水作用将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为： {C+H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}CO+H_{2}}，故B正确；
C.天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小，是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D.煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油(甲烷、苯和氨)等重要化工原料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示 {.Z} 元素的最外层电子数等于其电子层数 {.} 下列说法中正确的是( )
 {X} {Z} {W} {Y} | | | |
A. {Y} 的气态氢化物比 {X} 的氢化物沸点低
B. {Z} 元素的氧化物属于碱性氧化物
C. 原子半径由小到大的顺序为： {X < Z < Y < W}
D. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{3}YO_{4}}

A.水分子间含氢键，则 {Y} 的气态氢化物比 {X} 的氢化物沸点低，故A正确；
B. {Z} 元素的氧化物为氧化铝，与强酸、强碱均反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为： {X < Y < W < Z}，故C错误；
D. {S} 的最高价为 {+6} 价，则 {Y} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{2}YO_{4}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质检验方法及结论均正确的是( )
A. 某溶液 { {+{硝酸银溶液}}{ }} 有白色沉淀，说明原溶液中有 {Cl^{-}}
B. 某溶液 { {+{稀盐酸酸化}}{ } {+{氯化钡溶液}}{ }} 有白色沉淀，说明含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液 { {+{澄清石灰水}}{ }} 生成白色沉淀，说明含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 某溶液 { {+{稀硫酸}}{ }} 生成无色气体，说明原溶液中有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 白色沉淀可能为硫酸银等，则原溶液中可能含 {Cl^{-}} 或 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.盐酸排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中含 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.白色沉淀可能为碳酸钙，可能为碳酸氢根离子与石灰水反应，则原溶液中可能含 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

A.} 同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在 {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 反应中，只有 {Cl} 元素化合价发生变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {CH_{3}CH_{2}OH}
C. {BaSO_{4}}
D. {SO_{2}}

A.Cl_{2}} 为单质，不属于非电解质，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 为非电解质，其水溶液不导电，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 在熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误；
D. {SO_{2}} 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，水溶液导电，亚硫酸是电解质， {SO_{2}} 自身不能电离，为非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 铝热剂
B. 液氨
C. 漂白粉
D. 黄铜

A.} 铝热剂为铝和氧化铁的混合物，故A错误；
B.液氨是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D.黄铜为合金属于混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 纯碱 {-NaOH}
B. 苏打 {-NaHCO_{3}}
C. 石膏 {-CaSO_{4}⋅H_{2}O}
D. 芒硝 {-Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O}

A.} 纯碱是碳酸钠 {-Na_{2}CO_{3}}，故A错误
B.小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠，故B错误；
C.生石膏为含有 {2} 个水的硫酸钙，其化学式为 {CaSO_{4}⋅2H_{2}O}，熟石膏为 {2CaSO_{4}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.芒硝是 {10} 个结晶水的硫酸钠晶体，其化学式为 {Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {CO}

A.} 氯气能够与氢氧化钠反应，不能使用氢氧化钠固体干燥氯气，故A错误；
B.二氧化硫为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠固体干燥二氧化硫，故B错误；
C.氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D. {CO} 为中性气体，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. 铝与氢氧化钠溶液反应： {Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}↑+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 稀硝酸具有强氧化性，与 {Fe} 反应不会生成氢气，如铁过量时的反应为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应氨气、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}↑+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 高纯硅是制造光纤的基本原料
B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 活泼金属着火必须用干燥沙土灭火
D. 铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物

A.Si} 为半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅是制造光纤的基本原料，故A错误；
B.水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧，不支持燃烧，则水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
C.钠燃烧生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应均生成氧气，则活泼金属着火必须用干燥沙土灭火，故C正确；
D.盐类物质可破坏氧化铝的氧化膜，则铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 的说法正确的是( )
A. {MnCl_{2}} 是氧化产物
B. {KMnO_{4}} 在反应中被还原
C. 每生成 {22.4LCl_{2}} 转移 {2mole^{-}}
D. {HCl} 既表现氧化性又表现了酸性

A.Mn} 元素的化合价降低，得到电子，则 {KMnO_{4}} 在反应中被还原，所以 {MnCl_{2}} 是还原产物，故A错误；
B. {Mn} 元素的化合价降低，得到电子，则 {KMnO_{4}} 在反应中被还原，故B正确；
C.标况下 {22.4LCl_{2}} 的物质的量为 {1mol}，由 {Cl} 元素的化合价变化，每生成 {1mol} {Cl_{2}} 转移 {1mol×2×(1-0)=2mol} {e^{-}}，但状况不知，故C错误；
D.反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用 {pH} 试纸测得氯水的 {pH=4}
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D. 由 {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}+2HClO} 可推出 {Ca(ClO)_{2}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}+2HClO}

A.} 氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B.氯水中含 {HClO}，具有漂白性，不能利用 {pH} 试纸测定氯水的 {pH}，应利用 {pH} 计，故B错误；
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴单质，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，故C正确；
D. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}+2HClO} 为强酸制取弱酸的反应，而 {Ca(ClO)_{2}} 与 {SO_{2}} 应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误；
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素 {.A_{2}} 在常温下为气态， {B} 原子最外层电子数是电子层数的 {2} 倍， {C} 在同周期元素中原子半径最大，元素 {D} 是地壳中含量最多的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {C} 可与氧形成离子个数比为 {1}： {1} 和 {1}： {2} 的两种化合物
B. {D} 的离子半径比 {C} 的离子半径大
C. {A} 与 {B} 可形成很多种原子个数比为 {1}： {1} 的化合物
D. 工业上生产 {D} 可通过电解其熔融盐酸盐实现

A. {C} 为 {Na}，可与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，阴阳离子个数比都为 {1}： {1}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 {C} 离子的半径大于 {D} 离子的半径，故B错误；
C. {A} 、 {B} 可形成多种原子个数比为 {1}： {1} 的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；
D.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的氧化铝来冶炼，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：仅含有共价键的化合物是( )
A. {N_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.N_{2}} 为单质，不是化合物，故A错误；
B. {CaCl_{2}} 为离子化合物，只含有离子键，故B错误；
C. {CO_{2}} 中只存在共价键，为化合物，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )
A. {Fe→FeCl_{3}}
B. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}
C. {NO_{2}→NO}
D. {Na→Na_{2}O_{2}}

A.Fe} 与 {Cl_{2}} 发生 {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2FeCl_{3}}，能通过一步化学反应实现，故A正确；
B.因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；
C.二氧化氮与水反应可生成 {NO}，能通过一步化学反应实现，故C正确；
D.钠和氧气在加热条件下反应： {2Na+O_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}O_{2}}，能通过一步化学反应实现，故D正确；
最终答案：B