callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若已知反应 {NaNO_{2}+HF═HNO_{2}+NaF}， {7.2×10^{-4}} 、 {4.6×10^{-4}} 分别是上式所涉及的两种酸的电离常数 {.} 由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A. {K(HF)=c(F^{-})⋅c(H^{+})/c(HF} )
B. {K(HNO_{2})=7.2×10^{-4}}
C. 酸性强弱为 {HF > HNO_{2}}
D. {K(HNO_{2}) < K(HF)}

A.HF} 为弱酸，电离平衡常数 {= {c(F^{-})c(H^{+})}{c(HF)}}，故A正确；
B.若已知反应 {NaNO_{2}+HF═HNO_{2}+NaF}，则 {HF} 酸性强于 {HNO_{2}}， {K(HNO_{2})=4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.若已知反应 {NaNO_{2}+HF═HNO_{2}+NaF}，则 {HF} 酸性强于 {HNO_{2}}，故C正确；
D. {HF} 酸性强于 {HNO_{2}}，电离平衡常数越大酸性越强， {K(HNO_{2}) < K(HF)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 {O^{2-}}； 该电池的总反应是 {C_{3}H_{8}+5O_{2}═3CO_{2}+4H_{2}O}，负极反应为 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O_{2}^{-}═3CO_{2}+4H_{2}O.} 下列关于该燃料电池的说法中正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 电池的正极通入丙烷
C. 电路中每通过 {5} {mol} 电子，约有 {5.6} {L} 标准状况下的丙烷被完全氧化
D. 在电池正极的电极反应为 {O_{2}-4e^{-}═2O^{2-}}

A.} 原电池放电时，阴离子向负极移动，所以 {O^{2-}} 由正极移向负极，故A错误；
B.通入空气的一极为原电池的正极，负极通入丙烷，故B错误；
C.通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}═3CO_{2}+4H_{2}O}，所以电路中每通过 {5} {mol} 电子，约有 { {5}{20}×22.4=5.6} {L} 标准状况下的丙烷被完全氧化，故C正确；
D.氧气在正极被还原，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}═2O^{2-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子的检验方法合理的是( )
A. 向某溶液中滴入 {KSCN} 溶液呈血红色，说明不含 {Fe^{2+}}
B. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液检验 {FeCl_{3}} 溶液中是否含有 {FeCl_{2}}
C. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 {Fe^{3+}}
D. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 {Fe^{2+}}，不含有 {Mg^{2+}}

A.KSCN} 溶液与铁离子结合，溶液为血红色，则溶液中含 {Fe^{3+}}，不能确定是否含 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，则不能检验是否含 {FeCl_{2}}，故B错误；
C.铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入 {NaOH} 溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.加入 {NaOH} 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含 {Fe^{2+}}，不能确定是否含 {Mg^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1} 的是( )
A. {Cu+2} {H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
B. {2Na+H_{2}SO_{4}=Na_{2}} {SO_{4}+H_{2}↑}
C. {3S+6NaOH=2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}
D. {2Na+Cl_{2}=2NaCl}

A.} 反应中浓硫酸表现为酸性和氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {1}，故A错误；
B.反应 {2Na+H_{2}SO_{4}=Na_{2}} {SO_{4}+H_{2}↑} 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故B错误；
C. {S} 元素自身发生氧化还原反应，反应中 {2S→2Na_{2}S}，化合价降低，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故C正确；
D.反应中 {Cl_{2}} 为氧化剂， {Na} 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质，且能导电的是( )
A. 熔融的氢氧化钾
B. 液态铜
C. 液态氯化氢
D. 固态氯化钾

A.} 熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故A正确；
B.液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；
C.液态 {HCl} 中没有自由移动的离子，不导电；但 {HCl} 溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；
D.固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是( )
A. 硫酸氢钠能解离出 {H^{+}}，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸
B. 氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱， {NH_{3}⋅H_{2}O} 属于碱
C. {SiO_{2}} 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物
D. 常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质

A.} 硫酸氢钠电离产生阳离子有钠离子、氢离子，属于盐，不属于酸，故A错误；
B.氨气为非电解质，不能电离，一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成产物为四氟化硅和水，不属于两性氧化物，故C错误；
D.铜是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
A.酸电离产生的阳离子都是氢离子；
B.电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱；
C.两性氧化物是指与酸、碱都能够发生反应生成产物是盐和水；
D.非电解质属于化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. 物质的量浓度相等 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，溶液呈酸性： {c(CH_{3}COO^{-}) < c(CH_{3}COOH)}
B. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(CH_{3}COONa) < c(Na_{2}CO_{3})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液，其 {pH=4}： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
D. {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： {c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}

A.} 物质的量浓度相等 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，溶液呈酸性，证明 {CH_{3}COOH} 的电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 离子的水解程度，则溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液中含有的氢氧根离子浓度相等，由于氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠的浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，水解生成相等浓度的氢氧根离子时，醋酸钠的浓度需要大于醋酸钠，则三者的浓度关系为： {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液，其 {pH=4}，溶液显示酸性，说明 {HA^{-}} 的电离程度大于其水解程度，则溶液中 {c(H_{2}A) < c(A^{2-})}，溶液中离子浓度关系为：： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故C错误；
D. {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液任意比混合后，反应后的溶液一定遵循电荷守恒，则溶液中离子浓度关系为： {c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气溶于水： {H_{2}O+Cl_{2}═2H^{+}+ClOˉ+Clˉ}
B. 锌片插入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液中： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氯气溶于水，离子方程式： {H_{2}O+Cl_{2}═H^{+}+HClO+Clˉ}，故A错误；
B.锌片插入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液中，离子方程式： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.次氯酸为弱酸应保留化学式；
B.二者反应生成硫酸锌和氢气；
C.离子个数配比不符合物质结构；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A. {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {Al_{2}O_{3}} 均为碱性氧化物
B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质
C. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{13}C} 的核外电子排布方式相同，化学性质相同
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

A.Na_{2}O} 、 {CaO} 为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.液溴为单质，不是非电解质，故B错误；
C. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{13}C} 为同位素，同位素具有核外电子排布方式相同，化学性质相同，故C正确；
D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，故D错误；
故选： {C} ．
A.氧化铝为两性氧化物；
B.非电解质必须是化合物；
C.同位素具有相同的核外电子排布，相同的化学性质；
D.氢气只含有共价键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠投入水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 铜加入稀硝酸中： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 澄清石灰水与过量 {NaHCO_{3}} 溶液混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 金属钠投入水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铜加入稀硝酸中，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B正确；
C.氯化铝溶液中通入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.澄清石灰水与过量 {NaHCO_{3}} 溶液混合，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. {Cu(OH)_{2}} 与盐酸， {Cu(OH)_{2}} 与醋酸
B. {BaCl_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液， {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 溶液与盐酸
D. 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

A.} 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；
C. {HCO_{3}^{-}} 在离子反应中保留整体，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D.碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为 {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在含有大量 {Al^{3+}} 的无色溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 在含有大量 {H^{+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在强酸的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 在滴加石蕊显蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.在滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 向铁粉和铜粉的混合物中加足量稀盐酸充分反应后过滤分离铁粉和铜粉
B. 用 {10mL} 的量筒量取 {9.00mL} 的水
C. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘
D. 向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸银溶液可检验其中是否含 {Cl^{-}}

A.} 应选磁铁分离铁粉和铜粉的混合物，不宜使用化学方法，故A错误；
B.用 {10mL} 的量筒量取 {9.0mL} 的水，故B错误；
C.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；
D.先加硝酸排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为 {AgCl}，则向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸银溶液可检验其中是否含 {Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：闪烁着银白色光泽的金属钛 {(_{22}Ti)} 因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属” {.} 已知钛有 {{\,\!}^{48}Ti} 、 {{\,\!}^{49}Ti} 、 {{\,\!}^{50}Ti} 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A. 上述钛原子中，中子数不可能为 {22}
B. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
C. 钛元素在周期表中处于第四周期
D. 钛元素是 {d} 区的过渡元素

A.} 质量数 {-} 质子数 {=} 中子数，则 {{\,\!}^{48}Ti} 、 {{\,\!}^{49}Ti} 、 {{\,\!}^{50}Ti} 等中子数分别为 {26} 、 {27} 、 {28}，故A正确；
B.同位素的质子数相同，在周期表中处于同一位置，故B错误；
C.第三周期稀有气体的原子序数为 {18}， {22 > 18}，则位于第四周期，故C正确；
D. {Ti} 最后填充的电子为 {3d} 电子，位于副族，则钛元素是 {d} 区的过渡元素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 {(Mg_{2}Si_{3}O_{8}⋅nH_{2}O)} 等化合物 {.} 下列叙述中错误的是( )
A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}
B. 铝元素原子核外共有 {5} 种不同运动状态的电子
C. 钠元素离子半径比铝离子半径大
D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO \;_{ 2 }^{ - }+3H_{2}↑}

A.} 镁元素基态原子的核外电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}，故A正确；
B.原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有 {13} 种运动状态，故B错误；
C.钠离子和铝离子电子层数相同，钠元素离子半径比铝离子半径大，故C正确；
D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液为氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Al}
B. 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则 {n(Al) n(Na)}
C. {m} {g} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越小
D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

A.} 元素周期表中 {Na} 、 {Al} 位于同周期， {Na} 的原子序数小于 {Al}，故原子半径： {Na > Al}，故A正确；
B. {Na} 与 {H_{2}O} 反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}， {Al} 与 {NaOH} 反应生成 {NaAlO_{2}} 和 {H_{2}}，关系式为 {Na～NaOH～Al}，得到无色溶液，说明 {Na} 、 {Al} 全部溶解， {n(Al) n(Na)}，故B正确；
C.失去 {1mol} 电子(产生 { {1}{2} molH_{2})}，消耗 {Na} 为 {23 g}，而消耗 {Al} 为 {9 g}，故相同质量的 {Na} 、 {Al}，后者放出氢气较多，在合金中 {Al} 的质量分数越高，放出的氢气就越多，故C错误；
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀， {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，若 {n(Al) > n(Na)}，金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 往 {0.10} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液中加 {CH_{3}COONa} 固体， {pH} 增大
B. 用 {pH} 计分别测 {0.01} {mol/L} 和 {0.10} {mol/L} 的醋酸溶液的 {pH}，两者的 {pH} 相差小于 {1} 个单位
C. 对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与 {CH_{3}COOH} 溶液相串联的灯泡较暗
D. 室温， {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液 {PH < 7}

A.CH_{3}COOH} 溶液加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的 {PH} 增大，说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B.稀释促进电离，测 {0.01 mol/L} 和 {0.10 mol/L} 的醋酸溶液的 {pH}，两者的 {pH} 相差小于 {1} 个单位，说明醋酸是弱电解质，故B正确；
C.溶液的导电性与浓度有关，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D.室温下， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液浓度小于 {pH=3} 醋酸浓度，二者等体积混合，溶液 {PH < 7}，说明醋酸有剩余，说明醋酸是弱电解质，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 水电离出的 {c(OH^{-})=0.001mol/L} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {c(H^{+})=0.001mol/L} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {A1O_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=12} 的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 水电离出的 {c(OH^{-})=0.001mol/L} 的溶液，水的电离程度增大，应为盐溶液，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {c(H^{+})=0.001mol/L} 的溶液呈酸性， {A1O_{2}^{-}} 在酸性条件下不能大量存在，故B错误；
C. {ClO^{-}} 具有强氧化性，可与 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，且在碱性条件下 {Fe^{2+}} 不能大量共存，故C错误；
D.与铝反应产生大量氢气的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液，如溶液呈碱性， {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，如呈酸性，因含有 {NO_{3}^{-}}，则不能生成氢气，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3} 、下列叙述正确的是( )
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A. {H_{2}O_{2}} 分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；
B.氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误．
C.氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误．
D.根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、下列各组原子化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 原子与原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 原子
B. 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的 {X} 原子与原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的 {Y} 原子
C. {2p} 轨道上有三个未成对的电子的 {X} 原子与 {3p} 轨道上有三个未成对的电子的 {Y} 原子
D. 最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子

A.原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 为 {Mg}，原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 可能为 {Ca} 、 {Sc} 、 {Ti} 、 {V} 、 {Fe} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素，价电子数不同，性质不相同，故A错误；
B.原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的 {X} 是 {He}，原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的 {Y} 原子是 {Be}，二者性质不同，故B错误；
C. {2p} 轨道上有三个未成对的电子的 {X} 原子是 {N} 原子， {3p} 轨道上有三个未成对的电子的 {Y} 原子是 {P} 原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D.最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子，可能为 {H} 与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与Ⅰ {B} 族元素性质不同，虽然最外层也有 {1} 个电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16} 、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{6}]^{2+}}
C. 若向反应后的溶液加入乙醇会析出蓝色晶体 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，故B错误；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}，故C正确；
D.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达到平衡，平衡常数 {K= {c(CO)．c(H_{2}O)}{c(CO_{2})．c(H_{2})}.} 恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应是焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为 {CO+H_{2}O {}{{{催化剂}}{{}}}CO_{2}+H_{2}}

A、恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小，则该反应为吸热反应，所以 { H > 0}，故A正确；
B、恒温恒容下，若加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若通入氢气，增大压强，则 {H_{2}} 浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、平衡常数 {K= {c(CO)．c(H_{2}O)}{c(CO_{2})．c(H_{2})}}，所以该反应化学方程式应为 {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 苯与液溴在 {FeBr_{3}} 的催化作用下，发生取代反应
B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

A.} 苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应类型为取代反应，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能大量在食品中使用，故B错误；
C.化石能源为不可再生能源，应大力开发新能源，故C错误；
D.葡萄糖为单糖，不能水解，而蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 {A} 将铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁片发生了钝化 {B} 将 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，将产生的气体再通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中 有白色沉淀生成 证明酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}} {C} 向含有 {Fe^{3+}} 的溶液中滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红色 有 {Fe(SCN)_{3}} 生成 {D} 向 {KOH} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液 有红褐色沉淀生成 {OH^{-}+Fe^{3+}=Fe(OH)_{3}↓} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将铁片放入浓硫酸中， {Fe} 在浓硫酸中会钝化，没有明显的反应现象，故A正确；
B.二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以能证明 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 与 {KSCN} 溶液反应生成红色溶液，发生反应 {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，故C正确；
D.向 {KOH} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀， {3OH^{-}+Fe^{3+}=Fe(OH)_{3}↓}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是( )
A. 杜康，酒精
B. 维勒，尿素
C. 诺贝尔，雷管
D. 凯库勒，苯

A.} 酿酒是用有机物合成有机物，故A错误；
B. {1828} 年德国化学家维勒，将一种无机物 {NH_{4}CNO} 的水溶液加热得到了尿素 {(NH_{2}CONH_{2})}，是将无机物合成有机物，故B正确；
C.雷管与有机物无关，故C错误；
D.凯库勒发现了苯环的结构，与无机物合成有机物无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 卤代烃中卤原子的检验：先加 {NaOH} 溶液，加热，冷却后加 {AgNO_{3}} 溶液
B. 除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液洗气
C. 碳原子数小于 {10}，且一氯代物只有一种的烷烃有 {3} 种
D. 可用水鉴别苯和四氯化碳

A.} 卤代烃在碱性条件下水解，检验卤素离子，应先加入硝酸酸化，然后在加入硝酸银溶液，否则易生成 {AgOH} 沉淀而干扰实验现象，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，一般用溴水除杂，故B错误；
C.烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数 {n 10} 的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、 {2}， {2-} 二甲基丙烷以及 {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷，总共有 {4} 种，故C错误；
D.苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度大小不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，现象不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} 葡萄糖能水解生成 {2} {mol} {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {2} {mol} {CO_{2}}
B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 {Na_{2}SO_{4}} 、 {CuSO_{4}} 溶液，都会因盐析产生沉淀
C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D. 植物油和矿物油都不能使溴水退色

A.} 葡萄糖为单糖，不能水解，但 {1} {mol} 葡萄糖发生酒化反应生成 {2} {mol} {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {2} {mol} {CO_{2}}，故A错误；
B.鸡蛋清溶液中分别加入饱和 {Na_{2}SO_{4}} 、 {CuSO_{4}} 溶液，分别发生盐析、变性，均有沉淀生成，故B错误；
C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，故C正确；
D.植物油中含碳碳双键，能使溴水褪色，而矿物油不能，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {A} {B} {C} {D} {E} 原子半径 {/nm} {0.186} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+1} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 {A > C}
B. 氢化物的沸点 {H_{2}D > H_{2}E}
C. 单质与稀盐酸反应的速率 {A < B}
D. {C^{2+}} 与 {A^{+}} 的核外电子数相等

A. {A} 、 {C} 最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 和 {Be(OH)_{2}}，其 {Be(OH)_{2}} 碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性 {NaOH > Be(OH)_{2}}，故A正确；
B. {H_{2}O} 含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则 {H_{2}D < H_{2}E}，故B错误；
C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率 {Na > Al}，故C错误；
D. {Be^{2+}} 与 {Na^{+}} 的核外电子数分别为 {2} 、 {10}，二者核外电子数不等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列叙述中，不正确的是( )
A. 二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体
B. 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
C. 漂白液的有效成分是 {NaClO}，制作计算机芯片的材料是 {SiO_{2}} 晶体
D. 食醋可去除水垢， {NH_{4}Cl} 溶液可去除铁锈

A.} 二氧化碳和甲烷均影响地表温度，则均是造成温室效应的气体，故A正确；
B.乙醇和二甲醚中 {H} 的种类分别为 {3} 、 {1}，则可借助于核磁共振氢谱区分，故B正确；
C.氯气与 {NaOH} 制备漂白液，漂白液的有效成分是 {NaClO}，计算机芯片的材料为 {Si}，而不是二氧化硅，故C错误；
D.醋酸与碳酸钙反应，氯化铵水解显酸性，则食醋可去除水垢， {NH_{4}Cl} 溶液可去除铁锈，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 氢氧化铝可作抗酸药
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 硅胶可用作食品干燥剂

A.} 明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性，能够与铜锈反应，故A正确；
B.氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；
C.碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐(含碘酸钾)补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；
D.硅胶具有吸水性，且无毒，可做食品干燥剂，故D正确；
故选： {C} ．
A.明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性；
B.氢氧化铝能够与盐酸反应；
C.碘为微量元素，需要从食物中补充；
D.硅胶具有吸水性，且无毒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解一定浓度的 {CuSO_{4}} 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 {0.1mol} {Cu(OH)_{2}} 后恰好恢复到电解前的浓度和 {pH.} 则下列说法正确的是( )
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中转移的电子的物质的量为 {0.4} {mol}
C. 原 {CuSO_{4}} 溶液的浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. 电解过程中阳极收集到的气体体积为 {2.24} {L(} 标况下)

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；
B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为 {0.4 mol}，故B正确；
C、没有体积无法计算，故C错误；
D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为 {(0.05+0.05)×22.4=2.24L}，故D错误；
故选： {B} ．
根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么， {Cu(OH)_{2}} 从组成上可看成 {CuO⋅H_{2}O}，加入 {0.1 molCu(OH)_{2}} 后恰好恢复到电解前的浓度和 {pH}，即电解生成了 {0.1molH_{2}SO_{4}}，并电解了 {0.1molH_{2}O}；
A、根据以上分析，阴极有氢气放出；
B、根据以上分析计算；
C、没有体积无法计算；
D、根据以上分析计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物命名正确的是( )
A. {2-} 甲基 {-3-} 乙基 {-} 戊烷
B. {3} 、 {4-} 二甲基戊烷
C. {2-} 乙基丁烷
D. {1-} 甲基丙烷

A.} 符合命名规则，故A正确；
B.取代基的位次和不是最小，应为 {2}， {3-} 二甲基戊烷，故B错误；
C.主链不是最长，名称为 {3-} 甲基戊烷，故C错误；
D.主链不是最长，名称为丁烷，故D错误。
故选： {A}。
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
{(1)} 烷烃命名原则：
{①} 长：选最长碳链为主链；
{②} 多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
{③} 近：离支链最近一端编号；
{④} 小：支链编号之和最小 {.} 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
{⑤} 简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号 {.} 如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
{(2)} 有机物的名称书写要规范；
{(3)} 对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
{(4)} 含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的产物是纯净物的是( )
A. 乙烯和氯化氢组成
B. 乙醇和浓 {H_{2}SO_{4}} 共热
C. 乙炔加聚
D. {CH_{4}} 和 {Cl_{2}} 光照

A.} 一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，产物为纯净物，故A正确；
B.在 {170℃} 、浓硫酸作催化剂条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水，产物为混合物，故B错误；
C.乙炔发生加聚反应生成高分子化合物， {n} 不同其物质不同，所以产物为混合物，故C错误；
D.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成 {HCl}，所以其产物为混合物，故D错误；
故选： {A}。
A.一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；
B.在 {170℃} 、浓硫酸作催化剂条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水；
C.乙炔发生加聚反应生成高分子化合物；
D.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成 {HCl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.2mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.2N_{A}}
B. 丙烯和 {1-} 丁烯组成的 {21g} 混合气体中氢原子的个数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
D. {1mol} 羟基与 {1mol} 氢氧根离子所含电子数均为 {9N_{A}}

A.0.2mol} 丙烯酸中含有双键物质的量为 {0.4mol}，数目为 {0.4N_{A}}，故A错误；
B.乙烯和 {1-} 丁烯均由 {CH_{2}} 构成，故 {21g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量 {1.5mol}，故含有的氢原子为 {3mol} 即 {3N_{A}} 个，故B正确；
C.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.羟基不带电荷， {1mol-OH} 含 {9mol} 电子即 {9N_{A}} 个，故D错误；
故选： {B}。
A. {1mol} 丙烯酸中含 {2mol} 双键；
B.乙烯和 {1-} 丁烯均由 {CH_{2}} 构成；
C.标况下苯为液体；
D.羟基不带电荷；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池的总反应的离子方程式是 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，该反应的原电池组成正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 正极 {Zn} {Cu} {Cu} {Zn} 负极 {Cu} {Zn} {Zn} {Zn} 电解质溶液 {CuCl_{2}} {H_{2}SO_{4}} {CuSO_{4}} {CuCl_{2}}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、应该是 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极，故A错误；
B、应该是锌作负极、 {Cu} 作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D、正负极电极材料相同，不能构原电池，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠中和
D. 氧化钙溶于水

A.} 碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B.乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D.氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：互为同分异构体的一组是( )
A. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 与 { \;_{ 1 }^{ 2 }H}
B. {O_{2}} 与 {O_{3}}
C. 乙醇与二甲醚
D. 甲烷与丁烷

A.} 二者的质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故A错误；
B.氧气和臭氧不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；
C.乙醇和二甲醚具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故C正确；
D.甲烷和丁烷结构相似，分子间相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团，所以二者互为同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 {B} 向 {2mL} {NaCl} 和 {NaI(} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} )混合溶液中滴入 {2} 滴 {0.1mol⋅L^{-1}} {AgNO_{3}} 溶液 出现黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} {C} 向某溶液中加入盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}} {D} 向淀粉水解液中加入新制 {Cu(OH)_{2}}，煮沸 没有生成砖红色沉淀 淀粉未水解 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，焰色反应的火焰呈黄色，溶液中含有钠离子，可能为 {NaOH}，不一定为钠盐，故A错误；
B.向 {2mL} {NaCl} 和 {NaI(} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} )混合溶液中滴入 {2} 滴 {0.1mol⋅L^{-1}} {AgNO_{3}} 溶液，出现黄色沉淀，说明生成的碘化银沉淀，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故B正确；
C.向某溶液中加入盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，所以该溶液不一定有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，可能含有亚硫酸根离子，故C错误；
D.向淀粉水解液中加入新制 {Cu(OH)_{2}}，煮沸，由于没有中和溶液中的稀硫酸，则氢氧化铜与稀硫酸反应，干扰了检验，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙分别是由同主族元素 {R} 、 {Z} 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 {+} 乙 {+H_{2}O→HRO_{3}+HZ(} 未配平 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 制备 {1mol} {HRO_{3}} 转移电子数一定为 {2N_{A}}
B. {R} 、 {Z} 简单离子的还原性： {Z(} 离子 {) < R(} 离子)
C. {HZ} 分子的稳定性大于 {HR} 分子
D. {HRO_{3}} 与 {HZ} 计量数之比为 {1}： {5}

A.R} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+5} 价，则制备 {1mol} {HRO_{3}} 转移电子数为 {5N_{A}}，故A错误；
B. {Z} 得到电子， {R} 失去电子，则非金属性 {Z} 大于 {R}，则 {R} 、 {Z} 简单离子的还原性： {Z(} 离子 {) < R(} 离子)，故B正确；
C.非金属性 {Z} 大于 {R}，则 {HZ} 分子的稳定性大于 {HR} 分子，故C正确；
D.由电子守恒可知， {HRO_{3}} 与 {HZ} 计量数之比为 {1}： {5}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A. 饱和食盐水
B. {NaOH} 溶液
C. 足量澄清石灰水
D. 饱和碳酸氢钠溶液

A.CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都可与 {NaOH} 溶液反应，不能用于除杂，故B错误；
C. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都与石灰水反应，不能用于除杂，故C错误；
D. {SO_{2}} 可与饱和 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，但 {CO_{2}} 不反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液 {.} 经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种 {.} 下列有关说法中不正确的是( )
A. 涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液
B. 二氯甲烷沸点较低
C. 二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去
D. 二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体

A.} 由题给信息可知，涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，则改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液，故A正确；
B.二氯甲烷常温下为液体，易挥发，沸点较低，故B正确；
C.二氯甲烷难溶于水，不能用水冲洗，故C错误；
D.二氯甲烷具有甲烷的结构特点，可由氯原子取代生成，为四面体结构，不存在同分异构体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，核磁共振氢谱中有 {3} 个峰的是( )
A. 一氯甲烷
B. 溴乙烷
C. {1-} 氯丙烷
D. 邻氯甲苯

A.} 一氯甲烷 {CH_{3}Cl}，分子中只有一种氢原子，核磁共振氢谱一种，故A不符合；
B.溴乙烷 {CH_{3}CH_{2}Br}，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱两种，故B不符合；
C. {1-} 氯丙烷 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱三种，故C符合；
D.邻氯甲苯分子中含有五种氢原子，核磁共振氢谱五种，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 光纤通信使用的光缆主要成分是 {Si}，太阳能电池使用的材料主要是 {SiO_{2}}
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生产 {SO_{3}}
C. 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
D. “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

A.} 光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是 {Si}，故A错误；
B.点燃爆竹后，硫燃烧生产 {SO_{2}}，故B错误；
C.海水中含有的溴元素是以 {Br-} 的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故C错误；
D. {.} “地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C. {2-} 甲基丁烷也称异丁烷
D. 乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

A.} 丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，具有四面体结构，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B.植物油为油脂，含有氧元素，故B错误；
C. {2-} 甲基丁烷含有 {5} 个碳原子，为异戊烷，故C错误；
D.乙醇易溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，现象不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A. 酒精和碘
B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯
D. 乙酸和水

A.碘易溶于酒精中，所以不能采用分液方法分离，故A错误；
B.苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
C.乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
D.乙酸和水互溶，所以不能采用分液方法分离，可以采用蒸馏方法分离，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①101kPa} 时， {2C(s)+O_{2(}g)═2CO(g)}； { H=-221kJ/mol} 
 {②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OHˉ(aq)═H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol} 
下列结论正确的是( )
A. {①} 表示 {2molC(s)} 燃烧生成 {2molCO(g)} 需要吸收 {221} {kJ} 的热量
B. 碳的燃烧热大于 {110.5} {kJ/mol}
C. 稀硫酸与浓 {NaOH} 溶液反应的中和热为 {-57.3} {kJ/mol}
D. 稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1} {mol} 水，放出 {57.3} {kJ} 热量

A.} 反应热化学方程式分析可知是放热反应，焓变为负值， {①} 表示 {2mol} {C(s)} 燃烧生成 {2mol} {CO(g)} 需要放出 {221kJ} 的热量，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，碳的燃烧热大于 {110.5kJ/mol}，故B正确；
C.中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 {1mol} 水放出的热量，稀硫酸与浓 {NaOH} 溶液反应，浓氢氧化钠溶液溶解放热，反应放出的热量大于中和热，反应的中和热为 { H < -57.3kJ/mol}，故C错误；
D.醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应，稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出的热量小于 {57.3kJ}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. 黑火药爆炸
B. 用铁矿石炼铁
C. 湿法炼铜
D. 转轮排字

A.} 黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；
C.湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
D.转轮排字是物理变化，没有新物质生成，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )
A. 氢硫酸
B. 盐酸
C. {AgNO_{3}} 溶液
D. {NaOH} 溶液

A.} 氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；
B.盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；
C. {AgNO_{3}} 溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；
D. {NaOH} 溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能用作食品干燥剂的是( )
A. 硅胶
B. 六水合氯化钙
C. 碱石灰
D. 具有吸水性的植物纤维

A.} 硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；
C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烃性质的说法中正确的是( )
A. 乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
C. 区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水
D. 鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

A.} 乙烯含有碳碳双键，可被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质应用溴水除杂，故A错误；
B.乙烷与溴发生取代反应可生成多种溴代物，不能用乙烷与溴发生取代反应制备溴乙烷，故B错误；
C.溴水与苯、甲苯都不反应，且苯、甲苯的密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
D.己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷与高锰酸钾不反应，而甲苯可被氧化，可鉴别，故D正确．
最终答案：D