callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是( )
A. {C_{2}H_{6}}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. {C_{2}H_{4}O}
D. {C_{2}H_{4}O_{2}}

A、 {C_{2}H_{6}} 分子含有 {2} 个碳原子，其 {(x+ {y}{4})=2+ {3}{2}=3.5}，故A错误；
B、 {C_{2}H_{5}OH} 分子含有 {2} 个碳原子， {(x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1.5-0.5=3}，故B正确；
C、 {C_{2}H_{4}O} 分子含有 {2} 个碳原子， {(x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1-0.5=2.5}，故C错误；
D、 {C_{2}H_{4}O_{2}} 分子含有 {2} 个碳原子， {(x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1-1=2}，故D错误．
故选： {B} ．
有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有 {2} 个 {C} 原子；对于烃 {C_{x}H_{y}}，耗氧量取决于 {(x+ {y}{4})}，对于烃含氧衍生物 {C_{x}H_{y}O_{z}}，耗氧量取决于 {(x+ {y}{4}- {z}{2}).} 有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则 {(x+ {y}{4})} 或 {(x+ {y}{4}- {z}{2})} 的值等于 {3.} 结合各选项中分子式，由碳原子及耗氧量进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中秋之夜，天宫二号搭载长征二号 {F} 运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室 {.} 火箭使用的主要燃料是偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为： {C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)═2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) H=-2550kJ/mol}，下列叙述错误的是( )
A. 该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染
B. 向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染
C. 偏二甲肼的燃烧热为 { H=-2550} {kJ/mol}
D. 该反应中 {1mol} {C_{2}H_{8}N_{2}} 反应时转移 {16} {mol} {e^{-}}

A.} 由反应可知，生成大量气体，放出大量的热，则瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染，故A正确；
B.生成物均无毒，但反应物中含有毒物质，则向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，故B正确；
C.燃烧热为 {1mol} 纯物质燃烧生成稳定性时放出的热量，则该反应中能量变化不是燃烧热，反应热 { H=-2550} {kJ/mol}，故C错误；
D. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {C} 、 {N} 元素的化合价升高， {N_{2}O_{4}} 中 {N} 元素的化合价降低，转移 {16e^{-}}，则该反应中 {1mol} {C_{2}H_{8}N_{2}} 反应时转移 {16} {mol} {e^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {V} {L} 浓度为 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大 {1} 倍，以下方法中最宜采用的是( )
A. 加热浓缩到溶液体积为 { {V}{2}} {L}
B. 加入 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 盐酸 {0.125V} {L}
C. 加入 {10} {mol⋅L^{-1}} 盐酸 {0.1V} {L}，再稀释至 {1.5V} {L}
D. 标准状况下通入 {11.2} {L} 氯化氢气体

A.} 盐酸具有挥发性，加热浓缩时挥发的不仅是溶剂水，还有部分溶质 {HCl}，导致所得溶液的浓度比期望值偏小，该方法不适宜，故A错误；
B.向溶液中加入 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 盐酸 {0.125V} {L}，会引起溶液体积的变化，导致所得溶液浓度与期望浓度有偏差，故B错误；
C.加入 {10} {mol⋅L^{-1}} 盐酸 {0.1V} {L}，混合液中 {HCl} 的物质的量为： {10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol}，则所得溶液浓度为： { {1.5Vmol}{1.5VL}=1mol/L}，该方法合理，所得溶液浓度为 {1mol/L}，故C正确；
D.标准状况下通入 {11.2} {L} 氯化氢气体，会导致溶液体积发生变化，则所得溶液浓度会发生变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D. {100} {mL} {2} {mol/L} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

A.} 化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡，故A正确；
B.增大反应物的浓度，能增大活化分子的数目，平衡会向正反应方向移动，但其他条件不变时反应速率保持不变，故B错误；
C.化学反应进行过程中一定伴随着能量的变化，故C错误；
D.相当于稀释溶液，使溶液的浓度降低，降低反应速率，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案正确的是( )
A. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入 {NaOH} 溶液，共热，冷却后加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生浅黄色沉淀
B. 银氨溶液的配制：向 {1mL} {2\%} 的稀氨水中逐滴滴加 {2\%} 的 {AgNO_{3}} 溶液
C. 苯甲酸的提纯：将 {1g} 粗苯甲酸放到 {100mL} 的烧杯里，加入 {50mL} 水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

A.} 溴乙烷与 {NaOH} 溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；
B.氨水和硝酸银反应生成 {AgOH}，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；
C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
D.苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物
B. 淀粉和纤维素的化学式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，二者互为同分异构体
C. 从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

A.} 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A正确；
B.淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的 {n} 值不同，不是同分异构体，故B错误；
C.酯可以看做羧酸中的羧基上的羟基 {-OH}，被 {-OR} 基团代替的产物，故酯化反应也属于取代反应，故C正确；
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，是因为酸性高锰酸钾氧化乙烯，自身被还原；乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，褪色原理不同，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )
A. {PCl_{3}} 分子中三个共价键的键长，键角都相等
B. {PCl_{3}} 分子中的 {P-Cl} 键属于极性共价键
C. {PCl_{3}} 分子中三个共价键键能，键角均相等
D. {PCl_{3}} 是非极性分子

A.PCl_{3}} 分子中三个 {P-Cl} 键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；
B.不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中 {P-Cl} 键是极性共价键，故B正确；
C. {PCl_{3}} 分子中三个 {P-Cl} 键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确；
D. {PCl_{3}} 分子中存在 {P-Cl} 极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5} {g/mol}
B. {18gH_{2}O} 中所含水分子的物质的量是 {0.5mol}
C. {22gCO_{2}} 中所含原子数约为 {3×6.02×10^{23}}
D. 任何条件下， {22.4} {L} 氢气中所含氢分子数都约为 {6.02×10^{23}}

A.NaCl} 的式量为 {58.5}，则其摩尔质量为 {58.5g/mol}，故A正确；
B. {18gH_{2}O} 中所含水分子的物质的量是： { {18g}{18g/mol}=1mol}，故B错误；
C. {22gCO_{2}} 的物质的量为： { {22g}{44g/mol}}，所含原子的物质的量为： {0.5mol×3=1.5mol}，含有原子数约为 {1.5×6.02×10^{23}}，故C错误；
D.不是标况下，气体摩尔体积不一定为 {22.4L/mol}，则 {22.4L} 气体的物质的量不一定为 {1mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 均可与水反应放出氧气
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中的元素的化合价均相同
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应为放热反应
D. 在呼吸面具中， {Na_{2}O} 常作供氧剂

A.} 氧化钠与水反应生成 {NaOH}，而 {Na_{2}O_{2}} 可与水反应放出氧气，故A错误；
B.氧化钠中 {O} 为 {-2} 价，过氧化钠中 {O} 为 {-1} 价， {Na} 元素的化合价均为 {+1} 价，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应，放出热量，为放热反应，故C正确；
D. {Na_{2}O} 与水或二氧化碳反应均不生成氧气，呼吸面具中 {Na_{2}O_{2}} 常作供氧剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {50mL0.1mol⋅L^{-1}} 硫酸铝溶液，下列说法正确的是( )
A. 与 {150mL0.1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中的 {c(SO_{4}^{2-})} 相同
B. 向该溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至过量，最终沉淀全部溶解
C. 若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同
D. 若向该溶液中分别逐滴加入 {100mL0.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液或氨水，得到沉淀量相同

A.50mL0.1mol⋅L^{-1}} 硫酸铝溶液中 {c(SO_{4}^{2-})=0.2mol/L}， {150mL0.1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中的 {c(SO_{4}^{2-})=0.1mol/L}，两溶液中的 {c(SO_{4}^{2-})} 不同，故A错误；
B.向硫酸铝溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至过量，氢氧化铝沉淀完全溶解，但硫酸钡沉淀不溶解，故B错误；
C.若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，两溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，根据质量守恒可知消耗的硫酸的物质的量相同，故C正确；
D. {50mL0.1mol⋅L^{-1}} 硫酸铝溶液中含有铝离子的物质的量为 {0.01mol}， {100mL0.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液或氨水中含有溶质的物质的量为 {0.05mol}，碱溶液过量，氢氧化钠能够溶解完全溶解氢氧化铝，而氨水不溶解氢氧化铝，所以得到沉淀的量不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu [{加热}]{{空气}}CuO {HNO_{3}}{ }Cu(NO_{3})_{2}}
D. {Cu [{加热}]{{浓硫酸}}CuSO_{4} {Ba(NO_{3})_{2}}{ }Cu(NO_{3})_{2}}

A.} 该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO_{2}}，污染环境，所以不符合题意，故A错误；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO}，污染环境，所以不符合题意，故B错误；
C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意，故C正确；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且浓硫酸体现酸性和强氧化性，消耗酸多且污染环境，钡离子有毒污染环境，不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 {Cl_{2}} 、 {O_{3}} 、 {ClO_{2}} 、 {KMnO_{4}} 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂 {.} 工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为： {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，
干法制备的主要反应为： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑} 
则下列有关说法不正确的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 可氧化水中的 {H_{2}S} 、 {NH_{3}}，生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶体还能吸附悬浮杂质
B. 湿法中 {FeO_{4}^{2-}} 是氧化产物；干法中 {O_{2}} 也是氧化产物
C. 干法中每生成 {1mol} {Na_{2}FeO_{4}}，这个反应共转移 {4mol} 电子
D. 高铁酸钠中铁显 {+6} 价，它在氧化还原反应中通常被还原

A.K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故A正确；
B.湿法中只有 {Fe} 以上化合价升高，干法中 {Fe} 、 {O} 以上化合价都升高，则湿法中 {FeO_{4}^{2-}} 是氧化产物；干法中 {O_{2}} 也是氧化产物，故B正确；
C.干法中每生成 {1molNa_{2}FeO_{4}}，有 {1molFeSO_{4}} 参加反应，化合价由 {+2} 价升高到 {+6} 价，转移电子 {4mol}，生成氧气的物质的量是 {0.5mol}，过氧化钠中失电子电子的物质的量 {= {1}{2}mol[0-(-1)]×=1mol}，所以该反应中共转移电子的物质的量是 {5mol}，故C错误；
D.根据化合价代数和为 {0} 的原则可知，高铁酸钾中铁显 {+6} 价，具有强氧化性，在氧化还原反应中通常被还原，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 不同
C. 一定条件下， {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于某密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 气，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ/mol}
D. 一定条件下 {4} {HCl(g)+O_{2}(g)═2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)}，当 {1} {mol} {O_{2}} 反应放出 {115.6} {kJ} 热量，键能如下所示，则断裂 {1} {mol} {H-O} 键与断裂 {1} {mol} {H-Cl} 键所需能量差为 {31.9} {kJ}

A.} 是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B.反应热与反应的条件无关，同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故B错误；
C.为可逆反应，不能完全进行， {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于某密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 气，放热 {19.3kJ}，如完全反应放出的热量大于 {19.3kJ}，则C错误；
D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，设断裂 {1} {mol} {H-O} 键与断裂 {1} {mol} {H-Cl} 键所需能量分别为 {x} 、 {y}，则 {(4y+498)-(2×243+4×x)=-115.6}，则 {x-y=31.9}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是( )
A. 用纯碱溶液溶解苯酚： {CO_{3}^{2-}+C_{6}H_{5}OH→C_{6}H_{5}O^{-}+HCO_{3}^{-}}
B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气 {NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{3}^{-}+H_{2}O}
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气： {MnO_{2}+4HCl(} 浓) { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 碳酸钠与苯酚发生反应： {CO_{3}^{2-}+C_{6}H_{5}OH→C_{6}H_{5}O^{-}+HCO_{3}^{-}}，可用纯碱溶液溶解苯酚，故A正确；
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，正确的离子方程式为： {NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气， {HCl} 应该拆开，正确的离子方程式为： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}} { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，且都是无色，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 与 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，且 {Fe^{3+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}} {O}
C. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH-+H_{2}↑}
D. 纯碱溶液中通入二氧化碳： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}

A.} 铁和稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.钠和冷水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH-+H_{2}↑}，故C错误；
D.纯碱溶液中通入二氧化碳，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子；
B.不符合反应客观事实，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C.电荷不守恒；
D.二者反应生成碳酸氢钠．
本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备直径为 {1～100nm} 的颗粒 {Y(} 化合物)，反应原理为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}=Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中不正确的是( )
A. {a=4}
B. {O_{2}} 是氧化剂
C. 将 {Y} 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D. 每有 {3} {mol} {Fe^{2+}} 参加反应，反应中转移的电子总数为 {5} {mol}

A、从电荷守恒的角度分析， {6-4-a=-2}，所以 {a=4}，故A正确；
B、反应中 {O} 元素的化合价从 {0} 价降低到 {-2} 价，则 {O_{2}} 是氧化剂，故B正确；
C、 {1～100nm} 的颗粒 {Y}，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D、当 {3molFe^{2+}} 参加反应时，有 {1molO_{2}} 反应，反应中只有 {O_{2}} 中氧元素化合价降低由 {0} 价降低为 {-2} 价，所以转移电子数为 {4mol}，故D错误．
故选： {D} ．
从电荷守恒的角度分析， {6-4-a=-2}，所以 {a=4.} 可配平反应的离子方程式： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，根据铁元素和氧元素守恒，可知 {Y} 为 {Fe_{3}O_{4}}，所以该离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O.}
A、根据电荷守恒计算 {a} 的值；
B、根据 {O} 元素的化合价分析；
C、直径为 {1～100nm} 的颗粒 {Y}，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；
D、 {3molFe^{2+}} 参加反应，需要 {1molO_{2}}，反应中只有 {O_{2}} 中氧元素化合价降低，据此计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分短周期元素的有关信息如表所示
元素代号 元素性质或原子结构 {T} 第二层上的电子数是第一层的 {3} 倍 {R} 与 {T} 同一族 {L} {L^{2+}} 与 {T^{2-}} 的核外电子数相等 {Z} 元素最高正价是 {+3} 价，与 {L} 同周期 | |
根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Z}
C. {Z} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. {L} 与 {R} 通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

A.非金属性 {O > S}，故氢化物的稳定性为 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性 {L(Mg) > Q(Be)}，故 {Mg} 与盐酸反应更剧烈，故B错误；
C. {Z} 与 {T} 形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D. {L} 与 {R} 通过离子键形成的化合物为 {MgS}， {Mg^{2+}} 离子核外电子数为 {10} 、 {S^{2-}} 离子核外电子数为 {18}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 是酚酞变红色的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H2} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液为酸性或碱性溶液， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与 {Ne} 原子具有相同电子层结构的离子，且 {X} 的原子序数大于 {Y} 的原子序数 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 的金属性比 {Y} 的强
B. {X} 的最高正化合价比 {Y} 的高
C. 常温下， {X} 和 {Y} 的单质一定不与水反应
D. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {X} 的弱

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有金属性 {Y > X}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增多，金属元素的化合价逐渐增大，故B正确；
C.如 {Y} 为 {Na}，可与水剧烈反应，故C错误；
D.金属性 {Y > X}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {Al^{3+}} 刚好沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 稀硫酸中加入铁粉： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {Al^{3+}} 刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为 {2}： {3}，硫酸根离子部分反应，反应的离子方程式为： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故B正确；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )
A. {N} 、 {O} 、 {F} 、 {Ne}
B. {Li} 、 {Be} 、 {B} 、 {C}
C. {Li} 、 {Na} 、 {Be} 、 {Mg}
D. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I}

A.N} 、 {O} 、 {F} 、 {Ne}，最外层电子数依次为 {5} 、 {6} 、 {7} 、 {8}， {N} 元素最高正化合价为 {+5}，而 {O} 、 {F} 、 {Ne} 元素没有最高正化合价，故A不符合；
B. {Li} 、 {Be} 、 {B} 、 {C} 最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3} 、 {4}，其最高化合价依次升高，故B符合；
C. {Li} 、 {Na} 、 {Be} 、 {Mg} 最外层电子数依次为 {1} 、 {1} 、 {2} 、 {2}，元素最高正价分别为 {+1} 、 {+1} 、 {+2} 、 {+2}，故C不符合；
D. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 同主族，最外层电子数都是 {7}， {Cl} 、 {Br} 、 {I} 元素最高正化合价为 {+7}，而 {F} 元素没有正化合价，故D不符合，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {L} 、 {R} 的单质与稀盐酸反应速率 {L < R}
B. {L} 与 {T} 形成的化合物具有两性
C. {Q} 、 {T} 两元素的氢化物热稳定性 {Q < T}
D. {L} 、 {Q} 形成的简单离子核外电子数相等

A.金属性 {Mg > Al}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > M}，故A错误；
B. {L} 为 {Mg} 、 {T} 为 {O}，二者形成的化合物为 {MgO}，氧化镁只能与酸反应，不能与碱溶液反应，所以氧化镁不具有两性，故B错误；
C. {Q} 为 {S} 、 {T} 为 {O}，非金属性 {O > S}，则对应氢化物的稳定性： {Q < T}，故C正确；
D. {Mg^{2+}} 核外有 {10} 个电子， {S^{2-}} 核外有 {18} 个电子，二者核外电子数不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+S^{6+}+4O^{2-}}

A.} 氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}，故A错误；
B.硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，故B正确；
C.二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，故C错误；
D.硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
B. {NH \;_{ 4 }^{ + }}
C. {HCO \;_{ 3 }^{ - }}
D. {OH^{-}}

A.SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.铵根离子不与 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子发生反应，能大量共存，故B正确；
C.碳酸氢根与氢离子不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成水，不能大量共存，故D错误，
故选： {B}。
根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为 {c(OH^{-}) < c(H^{+})} 的操作是( )
A. 向水中投入一小块金属钠
B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入二氧化碳气体
D. 向水中加醋酸钠晶体

A.} 加入金属钠，和水电离出的 {H^{+}} 反应生成 {NaOH} 和氢气， {c(H^{+})} 降低，使水的电离向右移动，碱性增强，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故B错误；
C.向水中通入 {CO_{2}} 后， {CO_{2}} 与水结合产生碳酸，碳酸电离产生 {H^{+}}，使得 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，抑制水电离，故C正确；
D.向水中加入醋酸钠晶体， {CH_{3}COO^{-}} 与水电离出的 {H^{+}} 反应生成 {CH_{3}COOH}，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强， {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A. {Ag^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 、 {Cl^{-}}
B. {AlO_{2}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {[Fe(CN)_{6}]^{3-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.Ag^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 之间反应生成难溶物，不属于双水解反应，故A错误；
B.碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝， {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间反应生成氢氧化铝沉淀，为强酸制取弱酸的反应，不属于双水解反应，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {[Fe(CN)_{6}]^{3-}} 之间发生反应，不属于双水解反应，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 之间发生彻底的双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料
C. 高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D. 只用米汤就能检验出食盐中是否有碘

A.} 二氧化硅粉尘会被吸入肺中，引起肺部病变，所以长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病，故A正确；
B.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；
C. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，能杀菌消毒，发生氧化还原反应后生成的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附净水，所以 {K_{2}FeO_{4}} 既能杀菌消毒又能净水，故C正确；
D.食盐中加的是碘酸钾，碘酸钾遇到淀粉，不会变蓝色，所以不能用米汤就能检验出食盐中是否有碘，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 往盛有 {500mL1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡
B. {100mL} {0.5mol/L} 氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是 {0.05mol}
C. 在开放的环境中往含有 {Fe^{2+}}， {Al^{3+}}， {Mg^{2+}}， {Na^{+}} 的溶液中滴加 {NaOH} 溶液，最终可以得到 {4} 种沉淀
D. {H^{+}}， {NO_{3}^{-}}， {Fe^{2+}}， {Mg^{2+}} 不能共存

A.Na_{2}CO_{3}} 的溶液中滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠、 {NaCl}，则开始不生成气泡，故A错误；
B.氯酸钾中不含氯离子，则 {100mL} {0.5mol/L} 氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是 {0}，故B错误；
C.在开放的环境中往含有 {Fe^{2+}}， {Al^{3+}}， {Mg^{2+}}， {Na^{+}} 的溶液中滴加 {NaOH} 溶液， {NaOH} 足量时最终只有氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，则最终可以得到 {2} 种沉淀，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {CN^{-}(} 氢氰酸根离子 {)SCN^{-}(} 硫氰酸根离子)和 {Cl^{-}} 有相似之处：两个 {-CN} 原子团或两个 {-SCN} 原子团可分别构成氰分子 {(CN)_{2}} 和硫氰分子 {(SCN)_{2}.(CN)_{2}} 和 {(SCN)_{2}} 的性质和 {Cl_{2}} 有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是( )
A. 二氧化锰和 {HSCN} 溶液加热反应： {MnO_{2}+4HSCN { {\;\; \;\;}}{\;}Mn(SCN)_{2}+(SCN)_{2}↑+2H_{2}O}
B. {(CN)_{2}} 和氢氧化钾溶液反应： {(CN)_{2}+2KOH═KCN+KCNO+H_{2}O}
C. 碘晶体投入 {HCN} 溶液中： {I_{2}+2HCN═2HI+(CN)_{2}}
D. {(SCN)_{2}} 和水反应： {(SCN)_{2}+H_{2}O⇌HSCN+HSCNO}

A.} 由二氧化锰和浓盐酸的反应可知 {MnO_{2}} 和 {HSCN} 反应的化学方程式为 {MnO_{2}+4HSCN(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Mn(SCN)_{2}+(SCN)_{2}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.由氯气与碱的反应可知 {(CN)_{2}} 和氢氧化钾溶液反应为 {(CN)_{2}+2KOH═KCN+KCNO+H_{2}O}，故B正确；
C. {(CN)_{2}} 和 {(SCN)_{2}} 的性质和 {Cl_{2}} 有性质有相似之处，碘的氧化性小于 {(CN)_{2}}，则碘晶体投入 {HCN} 溶液中不发生反应，故C错误；
D.由氯气与水的反应二者 {(SCN)_{2}} 和水反应为 {(SCN)_{2}+H_{2}O⇌HSCN+HSCNO}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 和 {B} 均为短周期元素，它们的离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
A. 原子序数为 {A > B}
B. 核外电子数为 {A > B}
C. 原子半径 {A > B}
D. 离子半径 {A^{-} > B^{2+}}

A.原子序数 {A < B}，故A错误；
B.核外电子数 {A < B}，故B错误；
C.若 {A} 为 {H} 、 {B} 为 {Be}，或者 {A} 为 {F} 、 {B} 为 {Mg}，则原子半径 {A < B}，故C错误，
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {A^{-} > B^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中 {HNO_{3}} 既表现出酸性又表现出强氧化性的是
A. 稀硝酸与 {CuO} 反应
B. 稀硝酸与 {NaOH} 溶液反应
C. 浓硝酸与灼热的碳反应
D. 浓硝酸与铜反应

A.稀硝酸与 {CuO} 反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硝酸反应反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C. {C} 和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D. {Cu} 和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水， {N} 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代著名法医学家宋慈的 {《} 洗冤集录 {》} 中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是： {4Ag+2H_{2}S+O_{2}===2X+2H_{2}O}。下列说法正确的是
A. {X} 的化学式为 {AgS}
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中 {Ag} 和 {H_{2}S} 均是还原剂
D. 每生成 {1 mol X}，反应转移 {2 mol e^{-}}

A.由质量守恒定律可知 {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}，故A错误；
B.反应中 {O} 元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C.反应中 {S} 元素的化合价没有变化，故C错误；
D.根据化合价的变化可知每生成 {1mo1X}，反应转移 {2mo1e^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对事实的解释不正确的是
选项 事实 解释 {A} 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 {B} 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 {C} 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓 {HNO_{3}} 不稳定，生成的有色产物 {NO_{2}} 能溶于浓硝酸 {D} {SO_{2}} 能使溴水褪色 {SO_{2}} 具有还原性 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故A不正确；
B.浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成 {C}，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；
C.浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D.二氧化硫就还原性，能将溴单质还原而使溴水褪色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质比较正确的是( )
A. 第一电离能： {He > Ne > Ar}
B. 电负性： {F > N > O}
C. 最高正价： {F > S > Si}
D. 原子半径： {P > N > C}

A.} 同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能： {He > Ne > Ar}，故A正确；
B.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性： {F > O > N}，故B错误；
C.最高正化合价 {=} 最外层电子数 {=} 族序数，则最高正价： {S > Si}，氟无正价，故C错误；
D.同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径： {C > N}，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径： {P > N}，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径： {P > C > N}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
C. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
D. {Cl^{-} > F^{-} > F}

A.} 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Na > Li}，故A正确；
B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故B错误；
C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C正确；
D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径 {Cl^{-} > F^{-} > F}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是( )
A. {2-} 氯丁烷
B. {2-} 氯 {-2-} 甲基丙烷
C. {2-} 氯戊烷
D. {2-} 氯 {-2-} 甲基丁烷

A.2-} 氯丁烷发生消去反应，生成的烯烃有： {CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}， {CH_{3}CH=CHCH_{3}}，故A错误；
B. {2-} 氯 {-2-} 甲基丙烷能发生消去反应，生成的烯烃为 {(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}，只有一种，故B正确；
C. {2-} 氯戊烷发生消去反应，生成的烯烃有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}}， {CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{3}}，故C错误；
D. {2-} 氯 {-2-} 甲基丁烷发生消去反应，生成的烯烃有两种， {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}}， {(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烯 {(CH_{3}CH=CH_{2})} 的说法正确的是
A. 丙烯分子有 {7} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键
B. 丙烯分子存在非极性键
C. 丙烯分子中 {3} 个碳原子都是 {sp^{3}} 杂化面上
D. 丙烯分子中有 {3} 个碳原子在同一直线上

A. {C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A错误； {B.} 同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 {C-C} 非极性共价键，故B正确； {C.} 甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化，则丙烯分子中 {1} 个碳原子是 {sp^{3}} 杂化， {2} 个碳原子是 {sp^{2}} 杂化，故C错误； {D.} 根据乙烯为平面结构，则丙烯分子中 {3} 个碳原子在同一平面内，不可能在同一直线上，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是( )
A. 氧化性酸： {HNO_{3}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {HClO_{4}}
B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C. 酸性氧化物： {SiO_{2}} 、 {Cl_{2}O} 、 {CrO_{3}}
D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

A.} 氧化性酸： {HNO_{3}} 、 {HClO_{4}}， {H_{3}PO_{4}} 属于非氧化性酸，故A错误；
B.干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，碱石灰、硅胶、无水氯化钙都可以吸收水分，故B正确；
C. {SiO_{2}} 、 {Cl_{2}O} 、 {CrO_{3}} 都能够和碱反应生成盐和水，分别生成硅酸盐、次氯酸盐、铬酸盐，属于酸性氧化物，故C正确；
D.天然气属于易燃气体、金属钠是活泼金属、氯酸钾易爆都属于危险化学品，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是
A. 聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
B. 在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 工业上合成氨时，不断将氨气分离出来，可提高氨气的产率
D. 铝热反应可焊接钢轨，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

A.聚乳酸可以降解，无毒、副作用，可用作手术缝合纱线、缓释药物材料，故A正确；
B.轮船主要是用钢铁制造的外壳， 如果在海轮外壳上镶入锌块，锌做负极，船体做正极，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C.工业上合成氨时，不断将氨气分离出来，平衡向正反应方向移动，可提高氨气的产率，故C正确；
D.铝热反应可焊接钢轨，该反应既是氧化还原反应，又是放热反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 乙烯可用作水果的催熟剂
B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂
C. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

A.} 乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；
C.重铬酸钾能够氧化乙醇，本身被还原，据此可以检测司机酒精含量，故C正确；
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极， {Cu} 被保护，不易腐蚀，故D正确；
故选： {B} ．
A.乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果；
B.二氧化硫有毒；
C.重铬酸钾能够氧化乙醇；
D.锌活泼性强于铜．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {C} 与 {Si} 位于同一主族，且干冰与 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同
B. {NaCl} 和 {AlCl_{3}} 均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电
C. 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A.} 二氧化碳晶体的构成微粒是分子、二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B.氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，故B错误；
C.原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，金属晶体熔沸点差异性较大，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性， {HF} 的水溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )
A. 水
B. 泡沫灭火器
C. 干冰灭火剂
D. 干砂

A.} 金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误；
B.泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；
C.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故C错误；
D.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在银片上： {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}
B. 氧化铁与稀盐酸混合： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}

A.} 银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B.氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸在水溶液中存在下列电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 下列说法不正确的是( )
A. 加入醋酸钠，平衡向左移动
B. 加入碳酸钠，平衡向右移动
C. 加水稀释， {C(H^{+})} 减小
D. 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小

A.} 加入 {CH_{3}COONa}，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，抑制 {CH_{3}COOH} 电离，所以平衡向右移动，故A正确；
B.加入 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 和 {H^{+}} 反应生成二氧化碳，促进 {CH_{3}COOH} 电离，所以平衡向右移动，故B正确；
C.加水稀释促进 {CH_{3}COOH} 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 {C(H^{+})} 减小，故C正确；
D.加水稀释促进 {CH_{3}COOH} 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 {C(H^{+})} 减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中 {c(OH^{-})} 增大，故D错误；
最终答案：D