callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )
选项 描述 分析 {A} {《} 本草纲目 {》} 中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁， {……} 洗衣发面，亦去垢发面。” 所描述之物为 {K_{2}CO_{3}} {B} {《} 新修本草 {》} 对“靑矾”的描述：“本来绿色， {…….} 正如瑠璃 {……} 烧之赤色 {……} ” 文中涉及的操作方法指干馏 {C} “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 {Fe_{3}O_{4}} {D} “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该物质易溶于水，能洗去油脂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以所描述之物为 {K_{2}CO_{3}}，故A正确；
B.青矾是硫酸亚铁晶体，高温分解生成氧化铁，则文中涉及的操作方法指灼烧，故B错误；
C.四氧化三铁具有磁性，司南之杓具有磁性，所以其成分是四氧化三铁，故C正确；
D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则涉及的操作为蒸馏，故D正确。
故选： {B}。
A.该物质易溶于水，能洗去油脂；
B.青矾是硫酸亚铁晶体，高温分解生成氧化铁；
C.四氧化三铁具有磁性；
D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是( )
A. 小苏打用于面包发酵
B. 氢氧化铝用于中和胃酸
C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗
D. 福尔马林用于食品保鲜

A.} 小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，会使面食疏松多空，而且碳酸氢钠及其分解产物无毒，则小苏打用于面包发酵，故A正确；
B.胃酸中含有盐酸，氢氧化铝能中和盐酸，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝用于中和胃酸，故B正确；
C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，所以肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗，故C正确；
D.福尔马林是甲醛溶液，甲醛有毒，会危害人体健康，所以福尔马林不能用于食品保鲜，故D错误。
故选： {D}。
A.碳酸氢钠分解生成二氧化碳；
B.氢氧化铝能中和盐酸，而且没有腐蚀性；
C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；
D.福尔马林是甲醛溶液，甲醛有毒。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期元素， {X} 和 {W} 为同族元素， {WX} 是离子化合物， {YZ} 为常见气体。下列说法一定正确的是( )
A. 常温下， {YZ} 在空气中易被氧气氧化
B. {Y} 的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应
C. 原子半径由大到小的顺序为 {W} 、 {Y} 、 {Z} 、 {X}
D. 符合分子式为 {Y_{2}X_{6}Z} 的化合物能与 {W} 单质发生置换反应

A.如为 {CO}，则在空气中较为稳定，与氧气不反应，故A错误；
B.如 {Y} 为 {C} 元素，甲烷与碳酸不反应，故B错误；
C.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为 {W} 、 {Y} 、 {Z} 、 {X}，故C正确；
D.分子式为 {Y_{2}X_{6}Z} 的化合物如为 {CH_{3}OCH_{3}}，则与 {Na} 不反应，故D错误。
故选： {C}。
{X} 和 {W} 为同族元素， {WX} 是离子化合物，应为 {NaH}，则 {X} 为 {H} 元素， {W} 为 {Na} 元素， {YZ} 为常见气体，可能为 {CO} 或 {NO}，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热
C. 物质燃烧一定是放热反应
D. 放热的化学反应不需要加热就能发生

A.} 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故A错误；
B.化学反应不一定释放出热量，也可能吸热，另外及时放热反应，也不一定以热能的形式释放，化学能也可转化为电能等，故B错误；
C.所有物质燃烧都是放热反应，故C正确；
D.反应是否放热与是否加热才能进行无关，如铝热反应，为放热反应，但在加热条件下进行，故D错误。
故选： {C}。
反应是否放热与是否加热才能进行无关，反应热取决于反应物与生成物的总能量的大小关系，而是否加热为引发反应的外界条件，一般来说，物质的燃烧为放热反应，化学反应伴随着能量变化，但不一定转化为热能，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

A.} 化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A错误；
B.需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；
C.有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；
D.反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确。
故选： {D}。
A.化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；
B.吸热反应不一定加热才能进行；
C.有些放热反应需要加热才能进行；
D.从能量守恒的角度判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据某些性质，可将 {CaO} 、 {CuO} 归为一类氧化物 {.} 下列物质中也属于这类氧化物的是( )
A. {SO_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {CO}
D. {Na_{2}O_{2}}

A、 {SO_{2}} 是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
B、 {Na_{2}O} 是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
C、 {CO} 是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
D、 {Na_{2}O_{2}} 与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
C. 高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

A.} 甲烷与溴水不反应，而乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应，故A错误；
B.乙醇中不含双键，而乙酸存在碳氧双键，故B错误；
C.苯、甲烷均与高锰酸钾不反应，混合均无现象，故C正确；
D.乙烯、苯均与氢气发生加成反应，分别生成乙烷、环己烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关卤代烃说法正确的是( )
A. 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B. 卤代烃水解后的有机产物一定为醇
C. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的

A.} 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入 {NaOH} 溶液共热，发生水解反应生成 {NaBr}，先加硝酸中和碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验溴离子，操作合理，故A正确；
B. {-X} 与苯环相连时，水解生成酚， {-X} 与脂肪烃基相连时水解生成醇，故B错误；
C.与 {-X} 相连 {C} 的邻位 {C} 上有 {H}，可发生消去反应，如 {CH_{3}Cl} 不能发生消去反应，故C错误；
D.烯烃与 {HX} 发生加成反应可生成卤代烃，烷烃光照下发生取代反应生成卤代烃，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应经常伴随着颜色变化 {.} 下列有关反应的颜色变化正确的是( )
A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色
B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色
C. 植物油遇溴水变黄色
D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

A.KSCN} 溶液与氯化铁反应呀反应呈血红色，而苯酚遇三氯化铁生成络合物，溶液呈紫色，故A错误；
B.碘酸钾中没有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故B错误；
C.植物油含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故C错误；
D.氧化铜遇热的乙醇反应生成乙醛与红色的 {Cu}，故D正确，
故选： {D} ．
A.苯酚遇三氯化铁生成络合物，溶液呈紫色；
B.淀粉遇碘单质变蓝色；
C.植物油含有不饱和键，能与溴水发生加成反应；
D.氧化铜遇热的乙醇反应生成乙醛与 {Cu} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 渗析 {C} {CH_{3}CH_{2}OH} {(CH_{3}COOH)} {CaO} 蒸馏 {D} 肥皂(甘油) {NaCl} 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 己烯与溴水发生加成反应后，与己烷不分层，则分液不能分离，应选高锰酸钾除杂，故A错误；
B.淀粉不能透过半透膜，而离子能，则利用渗析法可分离，故B正确；
C.乙酸与 {CaO} 反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D.加 {NaCl} 降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可除杂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能鉴别 {AgNO_{3}} 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液，该试剂是( )
A. 溴水
B. 盐酸
C. 石蕊
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.} 溴水和乙醇以及硫氰酸钾混合均没有现象发生，故A错误；
B.盐酸和乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、 {KSCN} 溶液混合均没有明显的现象，故B错误；
C. {AgNO_{3}} 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、 {KSCN} 溶液均不能使石蕊变色，故C错误；
D.氯化铁溶液分别加入到 {AgNO_{3}} 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、 {KSCN} 溶液中依次会出现：白色沉淀、无现象、紫色、红褐色沉淀、红色的现象，可以鉴别，故D正确；
故选： {D} ．
要想用一种试剂鉴别所给物质，则加入试剂后各种待测溶液现象应不同，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. {Ag^{+}}
B. {CO{_{3}}{^{2-}}}
C. {NO{_{3}}{^{-}}}
D. {OH^{-}}

A. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成氯化银沉淀，所以溶液中不可能大量存在 {Ag^{+}}，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成水和二氧化碳，所以溶液中不可能大量存在 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 不与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 离子发生反应，所以在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {OH^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成水，所以在溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是( )
A. {2+} {Br_{2}} {{FeBr_{3}}} {2Br} {+} {H_{2}} {↑} 取代反应
B. {CH_{2}═══CH_{2}+} {H_{2}O} {{催化剂}} {CH_{3}CH_{2}OH} 加成反应
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+} {O_{2}} {[催化剂]{}} {2CH_{3}CHO} {+} {2H_{2}O} 氧化反应
D. {CH_{3}COOH+} {CH_{3}CH_{2}OH} {{浓硫酸}{{}{}}} {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} {+} {H_{2}O} 酯化反应

A.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，方程式错误，符合题意；
B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，不符合题意；
C.乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，不符合题意；
D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {CO(g)+H_{2}O(g)═H_{2}(g)+CO_{2}(g)}； { H < 0}，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )
A. 升高温度
B. 减小压强
C. 加入 {CO}
D. 加入催化剂

A.} 升高温度，反应速率增大，平衡向逆向移动，反应放出的热量减少，故A错误；
B.减小压强，反应速率减小，反应放出的热量减少，故B错误；
C.加入 {CO}，反应速率增大，平衡正向移动，反应放出的热量增多，故C错误；
D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，反应放出的热量不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学的实验事实正确的是( )
出现环境 实验事实 {A} 以稀 {H_{2}SO_{4}} 为电解质的 {Cu-Zn} 原电池 {Cu} 为正极，正极上发生还原反应 {B} 电解 {CuCl_{2}} 溶液 电子经过负极 {→} 阴极 { {{通过电解液}}{ }} 阳极 {→} 正极 {C} 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 {H_{2}}，正极处吸收 {O_{2}} {D} 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；
B.无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；
C.酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收 {O_{2}}，故C错误；
D.将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下将 {0.2mol} 气体 {A} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，进行反应： {2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s) H < 0}，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是( )
 {t/min} {2} {4} {6} {8} {10} {n(A)/mol} {0.16} {0.13} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | | |
A. 反应前 {2} {min} 的平均速率 {ν(C)=0.02} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前 {ν(} 逆 {) > ν(} 正)
C. 其他条件不变， {10} {min} 后再充入一定量的 {A}，平衡正向移动， {A} 的转化率变小
D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时 {A} 的体积分数与恒容条件下反应相同

A.} 由方程式可知，反应前 {2min} 内 { c(C)= c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol}，容器容积为 {10L}，则 {v(C)= { {0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L.min)}，故A错误；
B.正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前 {ν(} 逆 {) < ν(} 正)，故B错误；
C.其他条件不变， {10 min} 后再充入一定量的 {A}， {A} 的浓度增大，平衡正向移动，但 {A} 的转化率变小，故C正确；
D.正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下 {A} 的体积分数更大，故D错误，
故选： {C} ．
A.由方程式可知，反应前 {2min} 内 { c(C)= c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol}，再根据 {v= { c}{ t}} 计算 {v(C)}；
B.正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；
C.增大某一反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身转化率减小；
D.正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质比较正确的是( )
A. {N} 、 {O} 、 {F} 最高正价依次升高
B. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 微粒半径依次增大
C. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 单质的熔点逐渐降低
D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

A.N} 、 {O} 、 {F} 中只有 {N} 元素有最高正价，故A错误；
B.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 微粒半径依次增大，故B正确；
C.卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则 {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 单质的熔点逐渐增大，故C错误；
D.金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸分别与 {1} {L} {2} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液反应速率相同
B. 化学反应速率为 {0.8} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，其含义是时间为 {1s} 时，某物质的浓度是 {0.8} {mol⋅L^{-1}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

A.1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸分别与 {1} {L} {2} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；
B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；
C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．
D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述正确的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；
D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{21} 世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏 {.} 下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是( )
A. 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B. 海水水资源的利用，主要指海水的淡化
C. 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D. 在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价

A.} 海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故A正确；
B.从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；
C.海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；
D.开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {C_{5}H_{11}Cl} 有 {8} 种同分异构体
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 { < } 异丁烷

A.} 分子式为 {C_{5}H_{11}Cl} 是 {C_{5}H_{12}} 的一氯代物，而 {C_{5}H_{12}} 的同分异构体有三种： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}， {C(CH_{3})_{4}}； {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 中的 {H} 原子有 {3} 种，故其一氯代物有 {3} 种； {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}} 中的 {H} 原子有 {4} 种，则其一氯代物有 {4} 种； {C(CH_{3})_{4}} 的 {H} 原子只有一种，则其一氯代物有 {1} 种，故C {{\,\!}_{5}H_{12}} 的一氯代物即 {C_{5}H_{11}Cl} 的结构有 {8} 种，故A正确；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，则反应类型不同，故B错误；
C.聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则只有乙烯可使溴水褪色，故C错误；
D.相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则熔沸点为正丁烷 { > } 异丁烷，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化钠 {(NaH)} 是一种白色的离子化合物，其中钠元素是 {+1} 价；氢化钠与水反应放出 {H_{2}.} 下列叙述中，正确的是( )
A. {NaH} 在水中显碱性 {}
B. {NaH} 中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C. 微粒半径 {H^{-} < Li^{+}}
D. {NaH} 与 {H_{2}O} 反应时，水作还原剂

A.} 氢化钠和水发生： {NaH+H_{2}O=H_{2}+NaOH}，有 {NaOH} 生成，其水溶液显碱性，故A正确；
B. {NaH} 中 {H} 元素是 {-1} 价，其核外电子数为 {2}，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B错误；
C. {H^{-}} 离子半径大于 {Li^{+}} 离子半径，故C错误；
D. {NaH} 与 {H_{2}O} 反应 {NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)
B. 相同条件下的沸点：乙二醇 { > } 乙醇 { > } 乙烷 { > } 甲烷
C. {CH_{3}COOCH_{3}} 在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 {4} 种的聚合物

A.} 苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)，故A错误；
B.烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷 { > } 甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇 { > } 乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇 { > } 乙醇 { > } 乙烷 { > } 甲烷，故B正确；
C. {CH_{3}COOCH_{3}} 有 {2} 种不同环境下的氢原子，故C正确；
D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有 {2} 种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有 {2} 种产物，所以生成物不少于 {4} 种，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法不正确的是( )
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3} {kJ}
C. 由 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H=+1.9} {kJ/mol}，可知石墨比金刚石稳定
D. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ/mol}

A.} 反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B.浓硫酸稀释过程中会放出热量，导致生成 {1mol} 水时放出的热量增大，则测得中和过程中所放出的热量大于 {57.3kJ}，故B正确；
C.由 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H=+1.9} {kJ/mol}，该反应为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、燃烧热是指 {1 mol} 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是 {1} 不能是 {2}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {CH_{4}} 催化还原 {NO_{x}} 可以消除氮氧化合物的污染 {.} 例如：下列说法中错误的是( )
 {①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { H=-574kJ/mol} 
 {②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { H=-1160kJ/mol} ．
A. 等物质的量的 {CH_{4}} 在反应 {①} 、 {②} 中转移电子数相同
B. 由反应 {①} 可推知： {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； { H > -574kJ/mol}
C. {4NO_{2}(g)+2N_{2}(g)=8NO(g)}； { H=+586kJ/mol}
D. 若用标准状况下 {4.48L} {CH_{4}} 把 {NO_{2}} 还原为 {N_{2}}，整个过程中转移的电子总数为 {1.6N_{A}}

A.} 两个反应中， {C} 元素的化合价均由 {-4} 价升高到 {+4} 价，则等物质的量的甲烷分别参加反应 {①} 、 {②}，反应转移的电子数相同，故A正确；
B.由 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-574kJ⋅mol^{-1}}，水由气态变为液态，放出热量，则 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-Q}， {Q > 574kJ⋅mol^{-1}}，所以 { H < -574kJ/mol}，故B错误；
C. {①-②} 可知 {4NO_{2}(g)+2N_{2}(g)=8NO(g)}； { H=+586kJ/mol}，故C正确；
D. {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+N_{2}(g)}， {1molCH_{4}} 反应转移 {8mol} 电子，则用标准状况下 {4.48LCH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，整个过程中转移的电子总数为 {0.2mol×8=1.6mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作可以达到实验目的是( )
实验目的 实验操作 {A} 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 {B} 验证苯和液溴在 {FeBr_{3}} 的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体通入 {AgNO_{3}} 溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成 {C} 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 {D} 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰乙炔的检验，在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体，故A错误；
B.溴易挥发，生成的 {HBr} 中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故B错误；
C.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行，碱性条件下，硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与铝反应生成气体的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 在无色透明的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-}}

A.} 在酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.碱性溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.与铝反应生成气体的溶液呈酸性或碱性， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {ClO^{-}} 具有具有强氧化性，能够氧化 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图是周期表中短周期的一部分， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素的原子核外电子数之和等于 {B} 原子的质量数， {B} 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
 {A} {C} {B} | | |
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {C > B}
B. {C} 单质是氧化性最强的非金属单质
C. {A} 的氢化物中不可能含有非极性共价键
D. {B} 位于第三周期Ⅶ {A} 族

A. {C} 为 {F}，不存在最高价氧化物对应水化物，故A错误；
B. {F} 的非金属性最强，则 {C} 单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；
C. {A} 的氢化物中可能含有非极性共价键，如 {N_{2}H_{4}} 中存在 {N-N} 非极性键，故C错误；
D. {B} 为 {S}，位于第三周期Ⅵ {A} 族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 { \;_{ 8 }^{ 18 }O_{2}}，下列说法正确的是( )
A. { \;_{ 8 }^{ 16 }O_{2}} 的相对分子质量约为 {16}
B. { \;_{ 8 }^{ 18 }O} 与 { \;_{ 8 }^{ 16 }O} 是不同种的核素
C. { \;_{ 8 }^{ 18 }O_{2}} 与 { \;_{ 8 }^{ 16 }O_{2}} 互为同位素
D. {1} {mol \;_{ 8 }^{ 18 }O_{2}} 分子中含有 {20} {mol} 电子

A.. \;_{ 8 }^{ 16 }O_{2}} 是双原子分子，其相对分子质量近似为 {32}，故A错误；
B. { \;_{ 8 }^{ 18 }O} 与 { \;_{ 8 }^{ 16 }O} 是一定质子数和中子数的原子，是氧元素的不同种的核素，故B正确；
C. { \;_{ 8 }^{ 18 }O_{2}} 与 { \;_{ 8 }^{ 16 }O_{2}} 是分子，不是原子，不为同位素，故C错误；
D. {{\,\!}^{16}_{8}O_{2}} 中电子数为 {16}， {1} {mol \;_{ 8 }^{ 18 }O_{2}} 分子中含有 {16} {mol} 电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O_{2}}
B. 碱金属元素单质都能保存于煤油中
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

A.Li} 金属性比 {Na} 的弱， {Li} 与氧气反应生成 {Li_{2}O}，不会生成 {Li_{2}O_{2}}，故A错误；
B.保存在煤油中的碱金属单质的密度必须大于煤油，锂单质的密度比煤油小，需要保存在石蜡油中，故B错误；
C.组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高；而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
实验内容 实验目的 {A} 灼烧白色粉末，火焰呈黄色 证明原粉末中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} {B} 取少量 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色 证明该 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样已经变质 {C} 向 {NaBr} 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 证明 {Br^{-}} 还原性强于 {Cl^{-}} {D} 向某溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 证明溶液中无 {NH_{4}^{+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，可知原粉末中有 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故A错误；
B.加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，应溶于水、滴加 {KSCN} 溶液来检验，故B错误；
C.氯气与 {NaBr} 反应生成溴，溴易溶于苯，则振荡、静置，溶液上层呈橙红色，可知 {Br^{-}} 还原性强于 {Cl^{-}}，故C正确；
D.滴加稀 {NaOH} 溶液，可能生成一水合氨，则将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定是否含 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A. {NaOH}
B. {S0_{3}}
C. {CsCl}
D. {Si0_{2}}

A.NaOH} 为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；
B.三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式 {S0_{3}} 能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；
C. {CsCl} 为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；
D. {Si0_{2}} 为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有 {Si0_{2}} 分子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 {CuI}，溶液变为棕黄色 {.} 再向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色 {.} 下列分析正确的是( )
A. 滴加 {KI} 溶液时，转移 {1mol} {e^{-}} 时生成 {1 mol} 白色沉淀
B. 滴加 {KI} 溶液时，反应的离子方程式： {Cu^{2+}+3I^{-}═CuI↓+I_{2}}
C. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
D. 上述实验条件下，物质的还原性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}

A.CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液，产生白色沉淀 {CuI}，溶液变为棕色，说明生成 {I_{2}}，则 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液化学方程式为 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}}，由方程式可知，反应中 {Cu} 元素的化合价从 {+2} 价降低为 {+1} 价，每转移 {1mol} 电子生成 {1molCuI}，故A正确；
B. {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液化学方程式为 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}}，由方程式可知产生白色沉淀反应的离子方程式为： {2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}}，故B错误；
C.通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现 {SO_{2}} 还原性，故C错误；
D. {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu^{2+}} 化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向次氯酸钙溶液通入少量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}
C. 实验室用 {MnO_{2}} 和浓盐酸制取 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl(} 浓) { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}} {Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液通入少量 {CO_{2}}，离子方程式： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}，故B正确；
C.实验室用 {MnO_{2}} 和浓盐酸制取 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}} { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}} {Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.电荷不守恒；
B.二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸；
C.氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Z} 位于同一主族 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.X} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序为 {Z > X > Y}
B. {Z} 元素的氢化物是一种强酸
C. 元素非金属性由强到弱的顺序为 {X > Y > Z}
D. {3} 种元素的气态氢化物中， {Y} 的气态氢化物还原性最强

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {Z > X > Y}，故A正确；
B. {Z} 为 {S} 元素，其氢化物为硫化氢，硫化氢为弱酸，故B错误；
C.同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，非金属性 {X > Z}；同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性 {X < Y}，所以三种元素的非金属性大小为： {Y > X > Z}，故C错误；
D.非金属性越强，氢化物的稳定性越弱，非金属性 {Y > X > Z}，则氢化物的还原性最强的为 {Z}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B. 在水溶液里，乙酸分子中的 {-CH_{3}} 可以电离出 {H^{+}}
C. 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)
D. 向 {2ml} 苯中加入 {1ml} 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

A.} 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则碱性条件的水解反应制备肥皂，故A错误；
B.乙酸分子中 {-COOH} 可发生电离，而 {-CH_{3}} 不能电离，故B错误；
C.氨基酸中含氨基、羧基，可发生缩聚反应，则氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，故C正确；
D.苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则，振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B. {NaCl} 和 {SiC} 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C. {{\,\!}^{24}Mg^{32}S} 晶体中电子总数与中子总数之比为 {1}： {1}
D. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

A.} 成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故A错误；
B. {NaCl} 含离子键， {SiC} 含共价键，则晶体熔化时，分别克服离子键、共价键，故B错误；
C. {{\,\!}^{24}Mg^{32}S} 晶体中电子总数为 {12+16=28}，中子总数 {24+32-28=28}，则电子总数与中子总数之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物，如硫酸、干冰等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 铁与稀盐酸制取氢气时，加入 {NaNO_{3}} 固体或 {Na_{2}SO_{4}} 固体都不影响生成氢气的速率
B. 加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率
D. 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

A.} 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入硝酸钠，生成 {NO} 气体，不生成氢气，故A错误；
B.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但浓度增大，化学反应速率增大，故B错误；
C.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故C正确；
D.中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 氨气通入醋酸溶液中： {CH_{3}COOH+NH_{3}═CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}
B. 向苯酚纳溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}
C. 等物质的量 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 在溶液反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
D. 惰性电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}

A.} 氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，离子方程式为 {CH_{3}COOH+NH_{3}=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.碳酸的酸性比苯酚的酸性强，碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚，苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 {C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}，离子反应为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.向 {FeBr_{2}} 中通入等物质的量 {Cl_{2}}，假设 {1molCl_{2}}，则 {FeBr_{2}1mol}，则 {n(Fe^{2+})=n(FeBr_{2})=1mol}， {n(Br^{-})=2n(FeBr_{2})=2mol}，亚铁离子优先反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}；消耗 {0.5molCl_{2}}，剩余 {0.5molCl_{2}}，然后部分溴离子被氯气氧化， {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}，氧化 {Br^{-}} 的物质的量为 {1mol}，所以 {n(Fe^{2+})}： {n(Br^{-})}： {n(Cl_{2})=1}： {1}： {1}，所以总的反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故C错误；
D.用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，电池反应式为： {2CuSO_{4}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Cu+O_{2}↑+2H_{2}SO_{4}}，离子反应为： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A. 利用丁达尔效应鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 只能利用焰色反应可鉴别 {KCl} 溶液和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
C. 用水润湿 {pH} 试纸测量某溶液的 {PH}
D. 实验室用 {NaOH} 溶液除去 {Cl_{2}} 中的少量 {HCl}

A.Fe(OH)_{3}} 胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；
B.可加入硝酸酸化的硝酸银或硝酸钡检验，故B错误；
C.湿润的 {pH} 试纸导致浓度变化， {pH} 试纸不能事先湿润，故C错误；
D.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、乙酸、四氯化碳
B. 乙醇、乙醛、乙酸
C. 溴苯、乙二醇、硝基苯
D. 乙酸乙酯、乙醇、甘油

A.} 乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B.乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
C.溴苯、硝基苯都不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇和甘油都溶于水，不能用水鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D. 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

A.} 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故A错误；
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故B错误；
C.热化学方程式不仅能代表物质种类的改变，还能代表能量的变化，物质的聚集状态不同，能量高低不同，所以书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；
D.大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g).} 反应达到平衡时， {A} 的浓度为 {0.5mol/L}；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 {2} 倍，达到新平衡时 {A} 的浓度降为 {0.3mol/L.} 下列判断正确的是( )
A. {x+y < z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {B} 的转化率升高
D. {C} 的体积分数下降

A.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故 {x+y > z}，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动， {B} 的转化率降低，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {HF} 溶于水： {HF+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+F^{-}}
C. {H_{2}S} 溶于水： {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
D. {NaHCO_{3}} 溶于水： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}

A.} 硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B. {HF} 为弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式： {HF+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+F^{-}}，故B正确；
C. {H_{2}S} 溶于水，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}， {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}，故D正确；
故选： {C}。
A.硫酸铵为强电解质，完全电离；
B. {HF} 为弱酸，部分电离；
C.硫化氢为二元弱酸，分步电离；
D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 用 {NaCl} 饱和溶液洗去 {Cl_{2}} 中的 {HCl} 以减少 {Cl_{2}} 的损失
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深
C. 工业合成氨气(放热反应)，温度选择 {450℃} 左右，而不是常温
D. 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在其中一支试管中加入 {2～3} 滴 {FeCl_{3}} 溶液，该试管中产生气泡快

A.} 氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}}，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以减少 {Cl_{2}} 的损失，所以可以勒夏特列原理解释，故A正确；
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C.合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故C错误；
D.铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；
最终答案：A