callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {amol} 钠和 {amol} 铝一同放入 {mg} 水(足量)中，所得溶液的密度为 {dg/mL}，下列说法正确的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度： { {ad}{46a+m}mol/L}
B. 所得气体体积为 {44.8aL}
C. 向溶液中通入过量 {CO_{2}}，未见白色沉淀
D. 该溶液的质量分数： { {8200a}{46a+m}\%}

A.根据 {C= {n}{V}= { {m_{{溶质}}}{M}}{ {m_{{溶液}}}{ }}= {1000ρw\%}{M}= {1000d {8200a}{46a+m}\%}{82}=1000 {ad}{46a+m}mol/L}，故A错误；
B.气体存在的条件不是标准状况下，体积不是 {44.8aL}，故B错误；
C.偏铝酸钠和二氧化碳反应时，会生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D.由以上分析可知该溶液的质量分数： { {8200a}{46a+m}\%}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质各 {3g}，在氧气中完全燃烧，于 {150℃} 时将产物通过足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后，固 体增重大于 {3g} 的是( )
A. {HCOOH}
B. {CH_{3}COOH}
C. {C_{2}H_{5}OH}
D. {C_{6}H_{12}O_{6}}

A. {HCOOH} 可以改写成 {CO⋅H_{2}⋅O}， {O} 原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于 {3g}，不符合，故A不选；
B.该化学式可以改写为 {(CO)_{2}⋅(H_{2})_{2}}，所以反应前后固体质量增多等于 {3g}，不符合，故B不选；
C.该化学式可以改写为 {CO⋅(H_{2})_{3}⋅C}， {C} 有剩余，则反应前后固体质量增多多于 {3g}，符合，故C选；
D.该化学式可以改写为 {(CO)_{6}⋅(H_{2})_{6}}，则反应前后固体质量增多等于 {3g}，故不符合，故D不选．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B. {Ge(32} 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C. {Ba^{2+}} 浓度较高时危害健康，但 {BaSO_{4}} 可服入体内，作为造影剂用于 {X-} 射线检查肠胃道疾病
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 {Pb^{2+}}， {Cu^{2+}}， {Cd^{2+}}， {Hg^{2+}} 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

A.} 储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；
B. {32} 号元素 {Ge} 位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以 {Ce(32} 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确
C. {Ba^{2+}} 浓度较高时危害健康，但 {BaSO_{4}} 不溶于水和胃酸，所以 {BaSO_{4}} 可服入体内，作为造影剂用于 {X-} 射线检查肠胃道疾病，故C正确；
D. {Fe} 和 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含大量 {Ba^{2+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.} 无色溶液中不能大量存在浅绿色 {Fe^{2+}}，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 和 {OH^{-}} 生成一水合氨而不共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.在 {pH=1} 的溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 不存在，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下， {20mlNH_{3}} 与 {60mlO_{2}} 所含分子个数比为 {1}： {3}
B. 在化学反应中， {1mol} 金属镁变为镁离子时失去电子数为 {N_{A}}
C. 在标准状况下， {1mol} 水的体积为 {22.4L}
D. {2molCaCl_{2}} 中 {Cl^{-}} 的数目为 {2N_{A}}

A.} 根据 {n= {V}{V_{n}}= {N}{N_{A}}} 可知，相同条件下气体分子数与体积成正比，则 {20mlNH_{3}} 与 {60mlO_{2}} 所含分子个数比 {=20mL}： {60mL=1}： {3}，故A正确；
B.在化学反应中， {1mol} 金属镁变为镁离子时失去 {2mol} 电子，失去电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {2molCaCl_{2}} 中含有 {4mol} 氯离子，含有 {Cl^{-}} 的数目为 {4N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
C. 碳酸钙和盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： {Al(OH)_{3}+3OH^{-}=AlO_{2}^{-}+3H_{2}O}

A.} 铁与稀盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为 {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙和盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为 {Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. {HF} 、 {HCl} 、 {BaSO_{4}}
B. {NH_{4}Cl} 、 {CH_{3}COONa} 、 {Na_{2}S}
C. {NaOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {HClO} 、 {NaF} 、 {Ba(OH)_{2}}

A、 {HF} 在水溶液中部分电离，属于弱电解质， {HCl} 、 {BaSO_{4}} 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、 {NH_{4}Cl} 、 {CH_{3}COONa} 、 {Na_{2}S} 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；
C、 {NaOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 在水溶液中完全电离，属于强电解质， {NH_{3}⋅H_{2}O} 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D、 {HClO} 在水溶液中部分电离，属于弱电解质， {NaF} 、 {Ba(OH)_{2}} 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，说明该反应的 { H < 0}
B. {FeCl_{3}} 和 {MnO_{2}} 均可加快 {H_{2}O_{2}} 分解，同等条件下二者对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的改变不同
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，反应速率 {V(H_{2})} 和氢气的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数 {Kw} 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

A.CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，反应 { S > 0}， { H-T S > 0}，说明该反应的 { H > 0}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 和 {MnO_{2}} 均可加快 {H_{2}O_{2}} 分解，但催化机理不同，反应速率不同；同等条件下二者对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的改变不同，故B正确；
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，平衡逆向进行，反应速率 {V(H_{2})} 增大，氢气的平衡转化率减小，故C错误；
D.水的离子积常数 {Kw} 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 溶剂蒸发的速度越快，析出的晶体颗粒就越大
B. 仅用 {AgNO_{3}} 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
C. 硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D. 食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时 {pH} 通常变化缓慢，接近完全反应时(即滴定终点)， {pH} 出现突变

A.结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故A正确；
B. {AgNO_{3}} 溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为： {AgNO_{3}+NaCl=AgCl↓+NaNO_{3\;}}， {AgNO_{3}+NaNO_{2}=AgNO_{2}↓+NaNO_{3}}；还需要用稀 {HNO_{3}}，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为 {NaNO_{2}}，故B错误；
C.因亚铁离子水解，则硫酸亚铁铵晶体制备应在硫酸条件下蒸发结晶，故C错误；
D.在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的 {pH} 值发生突变的现象称为滴定突跃，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是
A. 为控制反应温度在 {85～90℃}，应采用水浴加热
B. 实验中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿司匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林
C. 制阿司匹林时最后用酒精洗涤产品 {1～2} 次
D. 可用 {FeCl_{3}} 溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

A.控制温度在 {85℃～90℃}，小于 {100℃}，应采用水浴加热，故A正确；
B.加入饱和碳酸氢钠溶液使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的，故B正确；
C.阿司匹林可溶于酒精，应该用用冷水洗涤，故C不正确；
D.水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验步骤合理的是
A. 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B. 配制银氨溶液时，应向 {1mL2\%} 的稀氨水中，逐滴加入 {2\%} 的硝酸银溶液
C. 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸可用新制氢氧化铜悬浊液分步进行鉴别

A.溴乙烷滴入 {NaOH} 溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入 {AgNO_{3}} 溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；
B. 配制银氨溶液时，应先加入少量 {2\%} 的硝酸银溶液，然后逐滴加入稀氨水边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，故B错误；
C.溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，应用蒸馏的方法，故C错误；
D. 乙醇和氢氧化铜不反应，无明显现象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氢氧化铜和少量甲酸混合加热产生砖红色沉淀，鉴别出乙酸和甲酸，乙醛常温不和其反应，当加热有砖红色沉淀，鉴别出乙醛，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {12} {g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中质子总数为 {6N_{A}}
B. 常温下， {4g} {{\,\!}^{14}CH_{4}} 含有 {N_{A}} 个 {C-H} 共价键
C. {25℃} 时， {pH=12} 的 {1.0} {L} {NaClO} 溶液中水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {0.01N_{A}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {CO_{3}^{2-}}

A.12} {g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物含有碳原子物质的量为 { {12g}{12g/mol}=1mol}，含有质子数目为 {1mol×6×N_{A}=6N_{A}}，故A正确；
B. {4g} {{\,\!}^{14}CH_{4}} 物质的量 { {4g}{18g/mol}= {2}{9}mol}，含有 {C-H} 共价键数为 { {2}{9}×4×N_{A}= {8}{9}N_{A}}，故B错误；
C. {25℃} 时 {pH=12} 的 {1.0LNaClO} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.01mol/L}，则 {1L} 该次氯酸钠溶液中水电离出的 {OH^{-}} 的物质的量浓度为 { {10\;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}，水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {10^{-12}N_{A}}，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故D错误；
故选： {A} ．
A.石墨和 {C_{60}} 都是由 {C} 原子构成， {1} 个含有 {6} 个质子；
B.质量转化为物质的量，结合 {1} 个甲烷分子含有 {4} 个 {C-H} 键；
C.次氯酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，根据溶液的 {pH} 计算出溶液中水电离的氢氧根离子的数目；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 温度相同、体积相同的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
B. 质量相等、密度不等的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}}
C. 体积相同、密度相等的 {CO} 和 {N_{2}O}
D. 压强相同、体积相同的 {O_{2}} 和 {H_{2}}

A.根据 {PV=nRT} 可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误；
B. {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，二者质量相等，根据 {n= {m}{M}} 可知二者物质的量相等，含有分子数目相等，故B正确；
C.体积相同、密度相等的 {CO} 和 {N_{2}O}，根据 {m=ρV} 可知二者质量相等，但二者摩尔质量不相等，再根据 {n= {m}{M}} 可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故C错误；
D.根据 {PV=nRT} 可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应与 {Na_{2}O_{2}+SO_{2}→Na_{2}SO_{4}} 相比较， {Na_{2}O_{2}} 的作用相同的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}→2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
B. {2Na_{2}O_{2}+2SO_{3}→2Na_{2}SO_{4}+O_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}→Na_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}
D. {3Na_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{3}→2Na_{2}CrO_{4}+Na_{2}O}

A、在 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}→2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 中 {Na_{2}O_{2}} 是自身氧化还原，故A错误；
B、在 {2Na_{2}O_{2}+2SO_{3}→2Na_{2}SO_{4}+O_{2}} 中 {Na_{2}O_{2}} 是自身氧化还原，故B错误；
C、在 {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}→Na_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}} 中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；
D、在 {3Na_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{3}→2Na_{2}CrO_{4}+Na_{2}O} 中， {Na_{2}O_{2}} 中 {-1} 价的氧变为 {-2} 价， {Na_{2}O_{2}} 作氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙硼烷 {(B_{2}H_{6})} 是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应： {B_{2}O_{3}+2Al+3H_{2} { {\;AlCl_{3}\;}}{{高压}}Al_{2}O_{3}+B_{2}H_{6}} 制取，下列有关说法正确的是( )
A. 反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂
B. {B_{2}H_{6}} 充分燃烧生成 {B_{2}O_{3}} 和 {H_{2}O}
C. {B_{2}H_{6}} 中存在共价键和离子键
D. 每生成 {1molB_{2}H_{6}} 转移 {3mol} 电子

A.} 反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，故A错误；
B. {B_{2}H_{6}} 充分燃烧生成对应的氧化物，即 {B_{2}O_{3}} 和 {H_{2}O}，故B正确；
C. {B_{2}H_{6}} 中只存在共价键，没有离子键，故C错误；
D.根据反应每生成 {1molB_{2}H_{6}} 转移 {2×6=12mol} 电子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Fe_{3}O_{4}} 可表示成 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是氧化剂， {Fe^{2+}} 是还原剂
B. 每生成 {1} {mol} {Fe_{3}O_{4}}，则转移电子数为 {2} {mol}
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {1}
D. 若有 {2} {mol} {Fe^{2+}} 被氧化，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5mol}

A.Fe} 、 {S} 元素的化合价升高， {O} 元素的化合价降低，则 {O_{2}} 是氧化剂， {S_{2}O_{3}^{2-}} 和 {Fe^{2+}} 是还原剂，故A错误；
B.每生成 {1molFe_{3}O_{4}} 即 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，由 {O} 元素的化合价变化可知，转移电子数为 {1mol×2×(2-0)=4mol}，故B错误；
C. {O_{2}} 是氧化剂， {S_{2}O_{3}^{2-}} 和 {Fe^{2+}} 是还原剂，由反应中的化学计量数可知， {3molFe^{2+}} 中有 {1mol} 不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 {1}： {(2+2)=1}： {4}，故C错误；
D.若有 {2molFe^{2+}} 被氧化，由电子守恒可知，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 { {2mol×(3-2)}{2×(2-0)}=0.5mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是有化合价的升降
B. 据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
D. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

A.} 氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价变化，故A错误；
B.利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，丁达尔效应为胶体特有的性质，故B错误；
C.醋酸不能完全电离，与 {NaOH} 反应生成醋酸钠可完全电离，离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D. {Si} 为亲氧元素，在地壳中含量丰富，则硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国的 {《} 能源百科全书 {》} 说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉 {.} ”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代 {.} 以下说法正确的是( )
A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B. 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
C. 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D. 化石燃料的燃烧没有污染

A.} 天然气属于化石能源，原始社会不可能用天然气，故A错误；
B.农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B错误；
C.核能不是新能源，故C正确；
D.化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法错误的是( )
A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
B. 放热反应的 { H < 0}
C. 需要加热才能发生反应一定是吸热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

A.} 化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，则除了热能外，还可以是光能、电能等，故A正确；
B.吸热反应的焓变为正，放热反应的焓变为负，则放热反应的 { H < 0}，故B正确；
C.反应条件与吸热、放热无关，则加热发生的反应可能为放热反应，如 {Fe} 与氯气加热为放热反应，故C错误；
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应时需要吸收能量，则为吸热反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A. 正极附近的 {SO_{4}^{2-}} 离子浓度逐渐增大
B. 正极有 {O_{2}} 逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片
D. 铜片上有 {H_{2}} 逸出

A.} 该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B.正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；
C.电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；
D. {Cu} 电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，电极反应式为： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O} {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}，总反应式为 {Ag_{2}O+Zn=ZnO+2Ag}，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 {pH} 增大
B. 在使用过程中，电子由 {Ag_{2}O} 经外电路流向 {Zn} 极
C. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
D. {Zn} 极发生还原反应， {Ag_{2}O} 极发生氧化反应

A.} 根据元素化合价变化知， {Zn} 失电子而作负极，负极上 {OH^{-}} 参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低， {pH} 减小，故A错误；
B.该原电池中， {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，电子从负极 {Zn} 沿导线流向正极 {Ag_{2}O}，故B错误；
C.电池反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价、 {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以 {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；
D. {Zn} 失电子发生氧化反应、 {Ag_{2}O} 得电子发生还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A. {T_{2}O} 与 {D_{2}O}
B. {{\,\!}^{40}_{19}K} 与 {{\,\!}^{40}_{20}Ca}
C. {{\,\!}^{2}_{1}H} 和 {{\,\!}^{3}_{1}H}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.T_{2}O} 与 {D_{2}O} 不是单质，故不是同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{40}_{19}K} 与 {{\,\!}^{40}_{20}Ca} 不是单质，是原子，且两者之间无关系，只是质量数相同而已，故B错误；
C. {{\,\!}^{2}_{1}H} 和 {{\,\!}^{3}_{1}H} 是原子，两者互为同位素，故C错误；
D.氧气和臭氧是由 {O} 元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {H_{2}}

A.} 氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；
B.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；
C.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氢气分子中 {H} 原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )
A. 一定是中子数相同
B. 一定是同一种元素
C. 彼此之间一定是同位素
D. 核外电子个数一定相等

A.} 几种单核微粒具有相同的核电荷数，中子数不一定相同，如 {H} 、 {D} 、 {T}，故A错误；
B.几种单核微粒具有相同的核电荷数，所以元素种类相同，故B正确；
C.几种单核微粒具有相同的核电荷数，可以是 {H} 和 {D^{+}}，二者不是同位素，故C错误；
D.几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如 {H} 和 {D^{+}}，故D错误；
故选： {B} ．
微粒中核电荷数 {=} 核内质子数，阳离子中核外电子数 {=} 质子数 {-} 电荷数，阴离子中核外电子数 {=} 质子数 {+} 电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等．
本题能考查核电荷数与核外电子数关系、元素与同位素概念等，侧重学生的发散思维能力考查，要求学生熟记教材知识，注意相关知识之间的联系．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向可行的是( )
A. 电解水产生氢气
B. 开发特殊物质作催化剂，降低水分解过程中所需要的能量
C. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
D. 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气

A.} 电解水产生氢气，消耗电能，得不偿失，故A错误；
B.开发特殊物质作催化剂，降低水分解反应的活化能，为可行的研究方向，故B正确；
C.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气，消耗电能，故C错误；
D.化石能源是不可再生资源，此类能源都比较紧缺，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. {HCl} 、 {HBr} 、 {Hl} 的稳定性依次减弱
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 三种元素的最高正化合价依次升高

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次减弱，故A错误；
B.金属性 {Na > Mg > Al}，元素金属性越强，对应单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B正确；
C.非金属性 {Cl > Br > I}，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则 {HCl} 、 {HBr} 、 {Hl} 的稳定性依次减弱，故C正确；
D.主族元素的最高正价等于族序数， {P} 、 {S} 、 {Cl} 三种元素原子的最外层电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，则 {P} 、 {S} 、 {Cl} 三种元素的最高正化合价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7} 依次升高，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大， {A} 、 {C} 的原子序数的差是 {8}， {A} 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 {3} 倍，在同周期主族元素中 {B} 原子的原子半径最大 {.} 下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {A < C}
B. 元素 {A} 与 {B} 只能形成一种化合物
C. 元素 {B} 与 {D} 形成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {C > D}

A. {O} 、 {S} 同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
B. {O} 与 {Na} 元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C. {Na} 与 {Cl} 元素生成的化合物为 {NaCl}，属于离子化合物，故C正确；
D. {S} 、 {Cl} 同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {1.0L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {4.5mol}，则此反应的平均速率 {v(x)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. {v(NH_{3})=0.010mol/(L⋅s)}
B. {v(O_{2})=0.10mo1/(L⋅s)}
C. {v(NO)=0.10mo1/(L⋅s)}
D. {v(H_{2}O)=0.45mol/(L⋅s)}

A、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.10mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.10mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D、 {v(H_{2}O)= { {4.5mol}{1L}}{30s}=0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是( )
A. 室温时，由水电离出的 {c(H^{+})}：盐酸小于醋酸溶液
B. 用等浓度的 {NaOH} 溶液中和两种溶液时：所需体积相同
C. 均加水冲稀 {10} 倍后：盐酸的 {pH} 大于醋酸溶液的 {pH}
D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生 {H_{2}} 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

A.} 室温时， {pH} 相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的 {c(H^{+})} 相等，故A错误；
B.相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液， {n(CH_{3}COOH) > n(HCl)}，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的 {NaOH} 溶液中和两种溶液时：盐酸所需体积小于醋酸所需体积，故B错误；
C.均加水冲稀 {10} 倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的 {pH} 大于醋酸溶液的 {pH}，故C正确；
D. {.} 相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液， {n(CH_{3}COOH) > n(HCl)}，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量镁粉，反应完全后产生 {H_{2}} 的物质的量：盐酸小于醋酸溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日本发生 {9} 级地震导至福岛核电站发生爆炸， { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 、 { \;_{ 55 }^{ 137 }Cs} 、 { \;_{ 38 }^{ 89 }Sr} 、 { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 等放射性元素或物质发生泄露 {.} 下列说法错误的是( )
A. { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 原子核内有 {78} 个中子
B. { \;_{ 38 }^{ 89 }Sr} 核外电子数为 {51}
C. { \;_{ 55 }^{ 137 }Cs} 的质量数为 {137}
D. { \;_{ 38 }^{ 89 }Sr} 、 { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 互为同位素

A.} 中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=131-53=78}，故A正确；
B.质子数 {=} 核外电子数 {=38}，故B错误；
C.质量数位于元素符号的左上角为 {137}，故C正确；
D. { \;_{ 38 }^{ 89 }Sr} 、 { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢氧根离子 {(OH^{-})} 具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A. {CH_{4}}
B. {NH_{4}^{+}}
C. {NH_{2}^{-}}
D. {Cl^{-}}

A.甲烷分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B.铵根离子中质子数是 {11}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C. {NH_{2}^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
D.氯离子中质子数是 {17}，电子数是 {18}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计能完成预期实验目的是( )
选项 实验目的 实验设计 {A} 配制 {10\%} 的 {ZnSO_{4}} 将 {10gZnSO_{4}⋅7H_{2}O} 溶解于 {90g} 水中 {B} 配制 {100ml}，浓度约为 {1mol/L} 的氯化钠溶液 用托盘天平称量 {5.85g} 氯化钠固体，转移至烧杯，加入 {100ml} 蒸馏水，搅拌溶解 {C} 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 {D} 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溶质的质量不是 {10g}，应将 {10gZnSO_{4}} 溶解于 {90g} 水中，故A错误；
B.溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量 {5.85g} 氯化钠固体，转移至烧杯，加水至 {100mL}，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；
D.分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {8g} {CH_{4}} 含有 {4N_{A}} 个氢原子
B. {1} {mol} {Cu} 与足量 {FeCl_{3}} 溶液反应，转移 {2N_{A}} 个电子
C. {1L} {0.1} {mol/L} {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {0.2N_{A}} 个 {NH_{4}^{+}}
D. {10} {L} {pH=l} 的硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 离子数为 {2N_{A}}

A.8g} 甲烷的物质的量为 {n= {8g}{16g/mol}=0.5mol}，甲烷分子中含有 {4} 个 {H} 原则，则 {0.5mol} 甲烷分子中含有氢原子的数目为： {A0.5mol×4×N_{A}=2N_{A}}，故A错误；
B.铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜， {1mol} {Cu} 与足量 {FeCl_{3}} 溶液反应，转移 {2N_{A}} 个电子，故B正确；
C. {1L0.1} {molL^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有溶质硫酸铵 {0.1mol}， {0.1mol} 硫酸铵溶液中含有 {0.2mol} 铵根离子，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于 {0.2N_{A}}，故C错误；
D. {pH=l} 的硫酸溶液中氢离子浓度为 {0.1mol}， {1L} 该溶液中含有 {0.1mol} 氢离子，含有的 {H^{+}} 离子数为 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B. 足量铝分别与含 {1molHCl} 、 {1molNaOH} 的溶液反应，产生相同量的氢气
C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

A.} 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故A正确；
B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析， {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}， {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，与 {1molHCl} 、 {l} {mol} {NaOH} 的溶液反应，分别生成氢气 {0.5mol} 、 {1.5mol}，产生相氢气量不同，故B错误；
C.金属元素在灼烧时发生焰色反应，呈现不同的颜色，故C正确；
D.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素部分化合价降低，硫酸表现强氧化性，部分化合价不变，硫酸表现酸性，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据浓硫酸具有强的氧化性解答；
B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；
C.金属元素在灼烧时呈现不同的火焰；
D.依据浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合硫元素化合价变化解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )
A. 葡萄酒
B. 冰水
C. 碘盐
D. 食醋

A.} 葡萄酒是本题物质组成的混合物，故A错误；
B.冰水是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C.碘盐是添加碘酸钾的食盐，是不同物质组成为混合物，故C错误；
D.食醋是醋酸水溶液属于混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或记录正确的是( )
A. 用托盘天平称取 {2.50} {g} 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 {0.90} {g}
B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 {50.28} {mL}
C. 用两只 {250} {mL} 的容量瓶配制 {0.1} {mol⋅L^{-1}500} {mLNaOH} 溶液
D. 常温常压下测得 {1} {mol} {N_{2}} 的质量为 {28} {g}

A.} 托盘天平精确到 {0.1}，无法称取 {2.50 g} 胆矾，故A错误；
B.量筒只能读到 {0.1mL}，无法量取 {50.28 mL}，故B错误；
C.两次配制误差较大，应一次配制，故C错误；
D.常温常压下测得 {1molN_{2}} 的质量为 {1mol×28g/mol=28g}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能达到实验目的是( )
A. 在量筒中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制稀硫酸
B. 用澄清石灰水检验 {CO} 中含有的 {CO_{2}}
C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

A.} 不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；
B.二氧化碳使石灰水变浑浊， {CO} 不能，则澄清石灰水可检验 {CO} 中含有的 {CO_{2}}，故B正确；
C.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故C错误；
D.盐酸与碳酸钠反应生成 {NaCl}，引入新杂质，不能除杂，应选硫酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B. 任何条件下，等质量的一氧化二氮 {(N_{2}O)} 和二氧化碳所含的分子数必相等
C. {1} {L} 一氧化碳的质量一定比 {1} {L} 氧气质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的 {H^{+}} 数一定相等

A.} 同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相等，对于固体、液态体积不相等，故A错误；
B.一氧化二氮 {(N_{2}O)} 和二氧化碳的摩尔质量均为 {44g/mol}，根据 {n= {m}{M}/N=nN_{A}} 可知，等质量的一氧化二氮 {(N_{2}O)} 和二氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；
C.温度、压强影响气体摩尔体积， {CO} 、氧气所处状态不确定，不能确定二者物质的量关系，则不能确定二者质量大小关系，故C错误；
D.一元强酸电离出一个氢离子、二元强酸电离出 {2} 个氢离子，则等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的 {H^{+}} 数一定不相等，故D错误，
故选： {B} ．
A.同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，但物质并不都是气态；
B.分子数目之比等于物质的量之比；
C.温度、压强影响气体摩尔体积，不能确定二者物质的量关系；
D.一元强酸电离出一个氢离子、二元强酸电离出 {2} 个氢离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 同密度、同压强的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}}
B. 同温度、同体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
C. 同体积、同密度的 {C_{2}H_{4}} 和 {CO}
D. 同压强、同体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}

A.} 体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误；
B.压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误；
C.同体积、同密度， {m=ρV}，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；
D.温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相近 {.} 氢叠氮酸盐 {(NaN_{3})} 稳定，但撞击发生爆炸生成氮气 {.} 下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是( )
A. 固体 {HN_{3}} 属于分子晶体
B. {HN_{3}} 的水溶液呈弱酸性
C. {NaN_{3}} 的水溶液呈酸性
D. {NaN_{3}} 可用于汽车防撞保护气囊

A.HN_{3}} 的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故A正确；
B.叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相近是弱酸，水溶液具有弱酸性，故B正确；
C.叠氮酸 {(HN_{3})} 是弱酸， {NaN_{3}} 中阴离子水解呈碱性，故C错误；
D.由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 {32}，各原子最外层电子数之和为 {10.A} 与 {C} 同主族， {B} 与 {D} 同主族， {A} 、 {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数 {.} 则下列叙述不正确的是( )
A. {D} 元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ {A} 族
B. 四种元素的原子半径： {A < B < D < C}
C. {B} 、 {D} 的氧化物均为酸性氧化物
D. 一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质

A.因硅有 {3} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则在周期表中的第三周期第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 {A < B < D < C}，故B正确；
C.二氧化碳和二氧化硅属于酸性氧化物， {CO} 不是酸性氧化物，故C错误；
D.因 {C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}Si+2CO↑}， {2Na+2H_{2}0═2NaOH+H_{2}↑}，即 {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B. 某元素一种同位素原子的质子数为 {m}，中子数为 {n.} 则这种元素的相对原子质量为 {m+n}
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. 仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，该元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故A错误；
B.元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，所以该原子的相对原子质量为 {m+n} 而不是该元素的相对原子质量为 {m+n}，故B错误；
C.同位素质子数相同、中子数不同，所以同种元素的不同原子质子数相同，中子数不同，故C错误；
D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强，如碳原子个数大于 {1} 的烃中含有极性键和非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于合金的是( )
A. 生铁
B. 不锈钢
C. 黄铜
D. 金属铝

A.} 生铁为铁的合金，主要含 {Fe} 和碳，故A错误；
B.不锈钢是钢的一种，为铁的合金，属于合金，故B错误；
C.黄铜是铜与锌的合金，故C错误；
D.金属铝为单质，不属于合金，故D正确。
故选： {D}。
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 、 {CH_{3}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}COONa} 和 {CaO} 分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

A.H_{2}SO_{4}} 、 {CH_{3}COONa} 和 {CaO} 分别属于酸、盐和氧化物，乙醇不是碱，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故B正确；
C.金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中 {K～Al} 用电解法， {Zn～Cu} 用还原法， {Hg～Ag} 用加热法，铂、金物理分离法；所以 {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；
D.杀菌消毒用的是医用酒精 {(75\%)}，不是无水乙醇，故D错误；
故选： {B} ．
A.乙醇不能电离产生氢氧根离子，不是碱；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；
C.依据金属活泼性选择冶炼方法；
D.日常生活中常用 {75\%} 的酒精杀菌消毒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，饱和石灰水的溶解度为 {s} {g}，密度为 {ρg/mL}，向足量该饱和溶液中加入 {m} {g} {CaO}，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )
A. 最终得到沉淀的质量大于 { {37m}{28}g}
B. 该饱和溶液质量百分比浓度为： { {s}{100+s}\%}
C. 最终所得溶液 {PH} 不变
D. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： { {1000ρs}{74(100+s)}mol/L}

A.mg} {CaO} 溶于水发生反应： {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}，反应生成氢氧化钙的质量为： { {74}{56}×mg= {37m}{28}g}，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于 { {37m}{28}g}，故A正确；
B.该饱和溶液的溶解度为 {sg}，则该饱和溶液中溶质的质量分数为： { {sg}{100g+sg}×100\%= {100s}{100+s}\%}，故B错误；
C.最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的 {pH} 不变，故C正确；
D.该饱和溶液的质量分数为： { {s}{100+s}}，该溶液的物质的量浓度为： {c= {1000ρω}{M}= {1000ρs}{74(100+s)}mol/L}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铵明矾 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 固体： {2H_{2}^{18}O+2Na_{2}O_{2}=4Na^{+}+4OH^{-}+^{18}O_{2}↑}
C. 碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 碳酸钠的水解反应： {CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}⇌HCO_{3}^{-}+H_{2}O}

A.} 铵明矾 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，铵根离子与过量的氢氧根离子反应生成一水合氨： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+5OH^{-}+NH_{4}^{+}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O}，故A错误；
B. {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 生成的氧气中的氧原子来源于 {Na_{2}O_{2}}，所以 {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 固体： {2H_{2}^{18}O+2Na_{2}O_{2}=4Na^{+}+2OH^{-}+2^{18}OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水， {HCO_{3}^{-}} 只能中和一个 {OH^{-}}，生成碳酸钙和水，则碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.该反应不是碳酸钠的水解反应，是碳酸根离子与氢离子的反应，碳酸钠的水解反应为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应是 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{3}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {x=2}
B. 参加反应的 {Fe^{2+}} 全部作还原剂
C. 每生成 {1} {mol} {Fe_{3}O_{4}}，被 {S_{2}O \;_{ 3 }^{ 2- }} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5} {mol}
D. {1molFe^{2+}} 被氧化时，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{3}mol}

A.} 反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故A错误；
B.反应中 {3Fe^{2+}→Fe_{3}O_{4}}，当 {3molFe^{2+}} 参加反应时，有 {2molFe^{2+}} 化合价升高，故B错误；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化，各转移 {2mol} 个电子，消耗 {1molO_{2}} 为氧化剂，则被 {S_{2}O \;_{ 3 }^{ 2- }} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5 mol}，故C正确；
D. {1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{4}mol}，故D错误．
最终答案：C