callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {HI} 溶液反应： {2Fe^{3+}+2HI═2Fe^{2+}+I_{2}+2H^{+}}
C. 向 {AgCl} 悬浊液中滴加 {Na_{2}S} 溶液，白色沉淀变成黑色： {2AgCl+S^{2-}═Ag_{2}S↓+2Cl^{-}}
D. 石灰石与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}+H_{2}O}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {HI} 溶液反应，离子方程式： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故B错误；
C.向 {AgCl} 悬浊液中滴加 {Na_{2}S} 溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式： {2AgCl+S^{2-}═Ag_{2}S↓+2Cl^{-}}，故C正确；
D.石灰石与醋酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B.反应实质三价铁离子与碘离子反应生成二价铁离子和碘；
C.硫化银溶解度小于氯化银，实现沉淀的转化；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O = ZnO+2MnO(OH)}。下列说法正确的是
A. 该电池的正极为锌
B. 电池负极反应式为 {Zn - 2e^{-}+2OH^{-} = ZnO+H_{2}O}
C. 当 {0.1 mol Zn} 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 {1.204×10^{23}}
D. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

A.反应中 {Zn} 由 {0} 价 {→+2} 价，化合价升高，失电子，故该电池的负极为锌， {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低，得电子， 该电池的正极为 {MnO} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.反应中 {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价， {2molMnO} {{\,\!}_{2}} 得 {2mol} 电子，电解质溶液呈碱性，用氢氧根离子平衡电荷，可以得出 电池正极反应式为：
{2MnO_{2}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2MnO(OH)+2OH} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.当 {0.1mol Zn} 溶解时，转移电子数为 {0.1×2×6.02×10^{23}=1.204×10^{23}}，但电子不能流经电解质溶液，电解质溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D. {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低， {MnO} {2} 在正极得电子，在原电池反应中做氧化剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 测 {0.1mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}： {N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌NH_{4}^{+}+O{H}^{-} }
B. 将 {Na} 块放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
C. 用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光： {CuCl_{2} {电解}{=} Cu^{2+}+2Cl^{-}}
D. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，产生气体： {2Al+2O{{H}^{-}}+2{{H}_{2}}O=2AlO_{2}^{-}+3{{H}_{2}} }

A.测 {0.1mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.将 {Na} 块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，故B正确；
C.用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为 {CuCl_{2}=Cu^{2+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.铝溶于 {NaOH} 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论，正确的是( )
A. 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无 {K^{+}}
B. 检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
C. 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 向某溶液 {X} 中滴加盐酸无明显现象，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀，则 {X} 中含有 {SO_{4}^{2-}}

A.观察 {K} 的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，由火焰呈黄色，则溶液中一定含钠离子，不能确定是否含 {K^{+}}，故A错误；
B.若被氧化生成铁离子，不需要氯水，只使用硫氰化钾溶液检验即可，故B错误；
C.产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.溶液 {X} 中滴加盐酸无明显现象，可知不含银离子，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则 {X} 中含有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水

A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A符合题意；
B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B不符合题意；
C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C不符合题意；
D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是( )
A. 乙烯使溴水褪色
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯在空气中燃烧
D. 还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应 {1}， {2-} 二溴乙烷，故A正确；
B.乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故B错误；
C.乙烯在空气中的燃烧属于氧化还原反应，故C错误；
D.苯与液溴生成溴苯的反应为取代反应，不属于加成反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应不需要加热就能发生
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

A.反应放热还是吸热和反应条件无关，放热反应有的也需要加热才能进行，故A错误；
B.反应热和反应条件是无关系的，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此升温或加入催化剂不能改变化学反应的反应热，故B错误；
C.任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D.任何化学反应都伴随着能量的变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数依次增加，其中 {Q} 、 {W} 原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {4}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 在周期表中的位置如表所示。 下列说法不正确的是
 {X} 
 {Y} 
 {Z}
A. {W} 、 {X} 、 {Q} 的原子半径依次减小
B. {Y} 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. {W} 和 {Z} 可能形成化合物 {W_{3}Z_{8}}
D. {Y} 单质可能具有杀菌能力， {Y} 与 {W} 可形成化合物 {WY_{2}}

A.依据元素周期律可得， {W} 、 {X} 、 {Q} 的原子半径依次减小，故A正确；
B.若 {Y} 是磷，则 {Y} 的最高价氧化物的水化物不是强酸，故B错误；
C.若 {Z} 是硫元素，则 {W} 和 {Z} 可能形成化合物 {W_{3}Z_{8}}，故C正确；
D. {Y} 单质可能具有杀菌能力， {Y} 与 {W} 可形成化合物 {WY_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定说明金属 {A} 比金属 {B} 的活泼的是( )
A. {A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多
C. {1molA} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 比 {1mol} {B} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 不能

A.A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Ca} 的活泼性大于 {Li}，故A错误；
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Cu} 不如 {Mg} 活泼，故B错误；
C. {1molA} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 比 {1mol} {B} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Al} 不如 {Mg} 活泼，故C错误；
D.常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 易失电子、 {B} 不易失电子，所以 {A} 的活泼性大于 {B}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {18℃} 时， {H_{2}SO_{3}} 的 {K_{l}=1.5×10^{-2}} 、 {K_{2}=1.0×10^{-7}}， {H_{2}S} 的 {K_{l}=9.1×10^{-8}} 、 {K_{2}=1.1×10^{-12}}，则下列说法中正确的是( )
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B. 亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

A.相同温度时， {H_{2}SO_{3}} 的第一电离平衡常数大于 {H_{2}S}，酸的电离平衡常数越大，其酸的酸性越强，所以亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故A错误；
B.酸溶液的酸性强弱与溶液中氢离子浓度成正比，如果亚硫酸溶液中氢离子浓度小于氢硫酸，则亚硫酸溶液的酸性小于氢硫酸，故B错误；
C.根据 {A} 知，亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故C正确；
D.多元弱酸是分步电离的，第一步远远大于第二步，所以酸的酸性强弱取决于第一步电离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 不纯物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 乙醇(乙酸) {NaOH} 溶液 蒸馏 | | | |
| {B} 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 | | | |
| {C} 溴苯(溴) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
| {D} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，能用蒸馏的方法分离，故A正确；
B.乙烷中含有乙烯通入溴水中，乙烯反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，乙烷不反应，故B正确；
C.溴与 {KOH} 反应后生成溴化钾、次溴酸钾，生成溶于水的物质，溶液分层，分液分离，故C正确；
D.苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚在苯中不是沉淀，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是( )
A. 沸点： {NH_{3} > pH_{3} > AsH_{3}}
B. 稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}
C. 酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A. {NH_{3}} 含有氢键，沸点最高， {PH_{3}} 、 {AsH_{3}} 都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.非金属性 {F > O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于盐的是
A. {MgO}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {KNO_{3}}

A. {MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A不符合题意；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B不符合题意；
C. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C不符合题意；
D. {KNO_{3}} 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D不符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列只含有共价键的化合物是( )
A. {HI}
B. {NaOH}
C. {Br_{2}}
D. {NaCl}

A. {HI} 中 {H} 原子和 {I} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键， {NaOH} 即含离子键又含共价键，故B错误；
C.溴分子中溴原子之间只存在共价键，但 {Br} {{\,\!}_{2}} 是单质，故C错误；
D. {NaCl} 为离子化合物， {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}； { H=-196.64kJ⋅mol^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. {SO_{2}} 燃烧热为 {196.64kJ⋅mol^{-1}}
C. 在容器中充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 充分反应，热变化为 {98.32kJ}
D. 当有 {N_{A}} 个电子发生转移时，热变化为 {49.16kJ}

A.由热化学反应方程式得出此反应的热效应小于 {0}，即为放热反应，故A错误；
B.反应中可燃物的物质的量为 {2mol}，不符合燃烧热的定义，故B错误；
C.此反应为可逆反应，热效应的含义是完全反应放出的热量，故在容器中充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 充分反应，热变化小于 {98.32kJ}，故C错误；
D.反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}； { H=-196.64kJ⋅mol^{-1}}，转移电子数为 {4mol}，当有 {N_{A}} 个电子发生转移时，即有 {0.5mol} 二氧化硫反应，热变化为 {{196.64}{4} =49.16kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是( )
A. 二氟甲烷是正四面体结构
B. 二氟甲烷中两个氢原子性质相同
C. 二氟甲烷溶于水得 {F^{—}} 离子
D. 二氟甲烷极易与 {O_{3}} 反应

A.甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心， {4} 个氢原子分别位于正四面体的 {4} 个顶点，当甲烷分子上的 {2} 个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，故A错误；
B. 二氟甲烷分子中的 {2} 个氢原子是完全等效的，故 {B} 正确；
C. 二氟甲烷是分子晶体，是非电解质 {.} 既不溶于水，也不电离，故 {C} 错误；
D.二氟甲烷是卤代烃，与 {O_{3}} 不反应，不能燃烧，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关烃类物质的说法错误的是
A. {CCl_{4}} 可由 {CH_{4}} 制得，可萃取碘水中的碘
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同
C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D. 苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

A. {CH_{4}} 和氯气发生取代反应生成 {CCl_{4}}，可萃取碘水中的碘，故A正确；
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液发生了氧化反应，使溴水褪色发生了加成反应，二者反应原理不同，故B正确；
C.乙烯和溴水发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，故C正确；
D.苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但苯可以燃烧，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有常温时 {pH=1} 的某强酸溶液 {10mL}，下列操作能使溶液的 {pH} 变成 {2} 的是( )
A. 加入 {10mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液
B. 加入 {10mL} 的水进行稀释
C. 加水稀释成 {100mL}
D. 加入 {10mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 的盐酸溶液

A、 {pH=1} 的某强酸溶液 {10mL}， {n(H^{+})=0.01L×0.1mol/L=0.001mol}， {10mL0.01mol/L} 的 {NaOH} 溶液， {n(OH^{-})=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol}，混合后 {c(H^{+})= {0.01mol-0.001mol}{0.02L} 0.01mol/L}，故A错误；
B、加入 {10mL} 的水进行稀释，混合后 {c(H^{+})= {0.001mol}{0.02L}=0.05mol/L 0.01mol/L}，故B错误；
C、加水稀释成 {100mL}， {c(H^{+})= {0.001mol}{0.1L}=0.01mol/L}，故C正确；
D、加入 {10mL0.01mol/L} 的盐酸，混合后， {c(H^{+})= {0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L} 0.01mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各有机物的命名中，正确的是( )
A. {1}， {5—} 二甲苯
B. {2}， {2}， {4}， {4—} 四甲基辛烷
C. {2—} 甲基 {—5—} 乙基己烷
D. {3—} 丁烯

A.不满足取代基编号之和最小原则，说明编号方向错误，该有机物正确命名为： {1}， {2-} 二甲苯，故A错误；
B. {2}， {2}， {4}， {4-} 四甲基辛烷：主链为辛烷，最长碳链含有 {8} 个 {C}，在 {2} 、 {4} 号 {C} 各含有 {2} 个甲基，该命名符合烷烃命名原则，故B正确；
C.该命名选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有 {7} 个 {C}，主链为庚烷，在 {3} 号和 {5} 号 {C} 原子上各含有 {1} 个甲基，该有机物正确名称为： {2}， {5-} 二甲基庚烷，故C错误；
D.应在距离官能团碳碳双键最近的一端开始编写主链 {C} 原子号码，所以名称为 {2-} 丁烯，故C错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的 {3} 倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的 {2} 倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 {.} 下列说法错误的是( )
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属
B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
C. 简单离子半径：丁 { > } 乙 { > } 丙
D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

A.丙为 {Al}，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故A正确；
B.甲与丁形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二者都是酸性氧化物，故B正确；
C.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁 { > } 乙 { > } 丙，故C正确；
D.甲、乙分别为 {O} 、 {Na}，二者形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存不正确的是
A. 漂白粉必须密封保存
B. 氢氧化钠溶液存放于带橡皮塞的试剂瓶中
C. 少量金属钠可直接放于空气中保存
D. 新制氯水存于棕色试剂瓶保存

A.漂白粉必须密封保存否则会失效，故A正确；
B.氢氧化钠溶液存放于带橡皮塞的试剂瓶中，氢氧化钠与二氧化硅反应，故B正确；
C.金属钠会与氧气反应，故不可直接放于空气中保存，故C错误；
D.新制氯水存于棕色试剂瓶保存，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氢键的叙述正确的是( )
A. 每一个水分子内平均含有两个氢键
B. 氢键与配位键一样，也是共价键的一种
C. 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
D. 由于 {H_{2}O} 中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

A.} 水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
B.氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C.分子间有氢键的液体，一般粘度较大 {.} 例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体，故C正确；
D.水分子内不含氢键，只存在与水分子之间， {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于 {H-O} 键键能较大所致，故D错误；
故选： {C} ．
A.水分子内不存在氢键；
B.氢键是分子间作用力；
C.分子间有氢键的液体，一般粘度较大；
D.水分子内不含氢键，只存在与水分子之间．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为 {2: 1} 的是( )
A. {O_{3}+2KI+H_{2}O═2KOH+I_{2}+O_{2}}
B. {3NF_{3}+5H_{2}O═2NO+HNO_{3}+9HF}
C. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═} {2Na_{2}CO_{2}+O_{2}↑}
D. {Cl_{2}+NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}

A. {O} {{\,\!}_{3}} {+2KI+H} {{\,\!}_{2}} {O═2KOH+I} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} 中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，故A错误；
B. {3NF} {{\,\!}_{3}} {+5H} {{\,\!}_{2}} {O═2NO+HNO} {{\,\!}_{3}} {+9HF} 中氮元素化合价部分从 {+3} 价降低到 {+2} 价，部分升高到 {+5} 价，因此 {NF_{3}} 既是氧化剂，也还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:1}，故B正确；
C. {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2CO} {{\,\!}_{2}} {═} {2Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {↑} 过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为 {1:1}，故C错误；
D. {Cl} {{\,\!}_{2}} {+NaOH═NaCl+NaClO+H} {{\,\!}_{2}} {O} 中氯气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为 {1:1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A.构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；
B.铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C.非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}= 2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 碳酸钙溶于醋酸 {CaCO_{3}+2H^{+} ==Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： {H^{+}+OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 金属钠与水的反应： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}

A. 氯化亚铁溶液与氯气的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A正确；
B. 醋酸为弱酸，写分子形式，正确的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH_{3}COOH} {=Ca} {{\,\!}^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应生成硫酸钡和水，氢离子、氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式中必须满足电子守恒，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
B. 原子序数为 {15} 的元素的最高化合价为 {+3}
C. 原子序数为 {38} 的元素位于元素周期表的第五周期，第Ⅱ {A} 族
D. 第二周期，第Ⅳ {A} 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 {6}

A.} 同周期中非金属性最强的元素为 {F}，位于同周期倒数第二列，同周期最右边为稀有气体元素，故A错误；
B.原子序数为 {15} 的元素为 {P}，位于第 {VA} 族，最高正价为 {+5}，故B错误；
C.原子序数为 {38} 的元素为 {Sr}，在 {Ca} 的下方，则位于元素周期表的第五周期，第Ⅱ {A} 族，故C正确；
D.第二周期，第Ⅳ {A} 族元素为 {C}，存在多种核素，只有 {{\,\!}^{12}C} 中原子核电荷数、中子数均为 {6}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术名词审定委员会已确定第 {116} 号元素 {Lv} 的名称为鉝。关于 {{_{116}}{^{293}}Lv} 的叙述错误的是( )
A. 原子序数 {116}
B. 中子数 {177}
C. 核外电子数 {116}
D. 相对原子质量 {293}

A.} 第 {116} 号元素 {Lv} 的原子序数为 {116}，故A正确；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=293-116=177}，故B正确；
C.原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数 {=} 核电荷数，可知核外电子数为 {116}，故C正确；
D. {293} 代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烯和乙炔
B. 用氢氧化钠溶液可区分丙烷和丙烯
C. 用水可区分乙醇、甲苯和硝基苯
D. 用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和丙醛

A.乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可鉴别，故A错误；
B.丙烷和丙烯均不溶于氢氧化钠溶液中，所以不可鉴别，故B错误；
C.甲苯和硝基苯均不溶于水，但甲苯的密度小于水的，硝基苯的密度大于水的，乙醇能溶于水，所以可以鉴别，故C正确；
D.葡萄糖和丙醛分子中均含有醛基，都能发生银镜反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A. {C(s)+CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)}
B. {3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}
C. {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g)}
D. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}

A.该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强， {V} 正 { < V} 逆，平衡左移，反之右移，故A错误；
B.该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强， {V} 正 { > V} 逆，平衡右移，反之左移，故B错误；
C.压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故C正确；
D.该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强， {V} 正 { > V} 逆，平衡右移，反之左移，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中， {Cl} 元素被氧化的是( )
A. {Cl_{2}+Cu {点燃}{=} CuCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) {∆}{=} MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}}
C. {HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}
D. {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑}

A.该反应中氯元素化合价降低，氯气做氧化剂，氯元素被还原，故A错误；
B.该反应中氯元素的化合价升高，则 {HCl} 作还原剂，氯元素被氧化，故B正确；
C. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O} 中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑} 中， {HCl} 中 {H} 元素的化合价降低，则 {HCl} 作氧化剂，氢元素被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)} 分别通入到体积为 {2L} 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H < 0.} 得到如表中的两组数据：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验编号 温度 {/℃} 平衡常数 {/mol^{-1}⋅L} 起始量 {/mol} 平衡量 {/mol} 达到平衡所需时间 {/min} | | | | | |
| {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{2}} {O_{2}} | | | | |
| {1} {T_{1}} {K_{1}} {4} {2} {x} {0.8} {6} | | | | | | | |
| {2} {T_{2}} {K_{2}} {4} {2} {0.4} {y} {t} | | | | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. {x=1.6}， {y=0.2}， {t < 6}
B. {T_{1}} 、 {T_{2}} 的关系： {T_{1} > T_{2}}
C. {K_{1}} 、 {K_{2}} 的关系： {K_{2} > K_{1}}
D. 实验 {1} 在前 {6 min} 的反应速率 {v (SO_{2})=0.2 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.根据分析可知， {x=1.6}， {y=0.2}，由于温度 {T} {1} { > T} {2}，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以 {t > 6}，故A错误；
B.反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验 {2} 反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度 {T_{1} > T_{2}}，故B正确；
C.根据 {C} 可知，温度 {T_{1} > T_{2}}，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数 {K_{2} > K_{1}}，故C正确；
D.实验 {1} 在前 {6min} 的反应速率 {v} {(SO} {2} {)= { {2.4mol}{2L}}{6min} =0.2} {mol⋅L} {-1} {⋅min} {-1}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 {CO}，发生反应的化学方程式为： {CO+PdCl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O═CO} {{\,\!}_{2}} {+Pd↓+2HCl}。下列说法正确的是
A. 题述反应条件下还原性： {CO > Pd}
B. 题述反应中 {PdCl_{2}} 被氧化
C. 生成 {22.4 L CO_{2}} 时，转移的电子为 {2 mol}
D. {CO} 气体只有在高温下才能表现还原性

A.反应中 {PdCl_{2}} 为氧化剂， {CO} 为还原剂，则还原性： {CO > Pd}，故A正确；
B. {Pb} 元素的化合价由 {+2} 降低为 {0}，反应中 {PbCl_{2}} 被还原，故B错误；
C.没有指明标准状况下，无法计算，故C错误；
D.常温下 {CO} 能作还原剂，体现还原性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3}}，无色气体，其中 {F} 为 {-1} 价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体 {.} 在潮湿的空气中能发生下列反应： {3NF_{3}+5H_{2}O═2NO+HNO_{3}+9HF.} 下列有关判断正确的是( )
A. 反应中 {NF_{3}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
B. {NF_{3}} 在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {2}
D. 若反应中生成 {0.1} {mol} {HNO_{3}}，则反应共转移 {0.1} {mol} 电子

A.} 只有 {N} 元素的化合价变化，则 {NF_{3}} 是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B. {NO} 易被氧化， {NF_{3}} 在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体，故B错误；
C. {NF_{3}} 是氧化剂也是还原剂，由反应及原子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故C正确；
D.若反应中生成 {0.1} {mol} {HNO_{3}}，由 {N} 元素的化合价升高可知，反应共转移 {0.1} {mol×(5-3)=0.2mol} 电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，某一气态平衡体系中含有 {X(g)} 、 {Y(g)} 、 {Z(g)} 、 {W(g)} 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： {K= {c(X)·{c}^{2}(Y)}{{c}^{2}(Z)·{c}^{2}(W)} }，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度， {W(g)} 体积分数增加，则正反应是放热反应
B. 减小 {X} 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 {K} 减小
C. 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D. 该反应可表示为 {X(g) + 2Y(g)⇌ 2Z(g) + 2W(g)}

A.升高温度， {W(g)} 体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B. {K} 只与温度有关，则减小 {X} 浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故B错误；
C.平衡正向移动，不能确定温度的变化，则不能确定 {K} 的变化，故C错误；
D.由 {K} 表达式可知， {X} 、 {Y} 为生成物， {Z} 、 {W} 为反应物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用 {.} 下列说法错误的是( )
A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

A.纯碱水解呈碱性，可用于除油污，制造玻璃的原料有二氧化硅、碳酸钠等，故A正确；
B.沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；
C.锅炉水垢中含有的硫酸钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，碳酸钙可溶于酸，因此用酸可以除去，故C正确；
D.酸雨的形成与燃煤有关，因此防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A. 金属元素在化合物中通常显正价
B. 铝是不活泼金属，在空气中不容易被氧化
C. 合金的熔点低于它的成分金属
D. 工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属

A.金属只能失去电子，故金属元素在化合物中通常显正价，故A正确；
B.铝在空气中会生成一层致密的氧化物薄膜，故B错误；
C.合金的熔点低于它的成分金属，硬度强于成分金属，故C正确；
D.钠、镁等活泼金属不易被其他物质还原，故一般采用电解法冶炼，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的正确组合是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 | | | | | |
| {A} 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 | | | | | |
| {B} 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 | | | | | |
| {C} 石灰水 {NaHSO_{4}} 碳酸钙 氢氧化钠 二氧化碳 | | | | | |
| {D} {NH_{3}⋅H_{2}O} {HNO_{3}} 明矾 氧化铁 {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误；
B.盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物， {NaHSO_{4}} 是盐不是酸， {Na_{2}O_{2}} 与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱碱， {HNO_{3}} 是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 等物质的量浓度的 {CuSO_{4}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 的混合溶液： {c(NH{_{4}}{^{+}}) > c(SO{_{4}}{^{2-}}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+})}
B. {0.1 mol·L^{-1} NaHCO_{3}} 溶液和 {0.1 mol·L^{-1} NaOH} 溶液等体积混合： {c(HCO} {{_{3}}{^{-}}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} )
C. {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合： {c(Cl^{-}) > c(NH{_{4}}{^{+}}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HCl} 气体，至 {pH=7(} 溶液体积变化忽略不计)： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} )

A.等物质的量浓度的 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 和 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的混合溶液中，由于水解 {NH_{4}^{+}}，故 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+})}，故A错误 {;}
B.物料守恒等式为： {c(CO_{3}^{2-})+} {c(HCO_{3}^{-})+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} )，故B错误；
C. {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合后溶液呈碱性，碱过量，故： {c(NH} {4} {+} {) > c(Cl} {-} {) > c(OH^{-}) > c(H} {+} )，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HC1} 气体至 {pH=7}，此时的溶液时氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合物，根据电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}， {pH=7}，所以 {c(Na^{+})═c(Cl^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，醋酸、醋酸钠的混合物显示中性，得到 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)═c(Cl^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，能用键能大小解释的是
A. 稀有气体一般很难发生化学反应
B. 常温常压下，溴呈液态
C. 氮气的化学性质比氧气稳定
D. 硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

A.稀有气体的分子内没有共价键，故A错误；
B.常温常压下，溴呈液态是分子间的作用力较大的原因，依据共价键无关，故B错误；
C.氮气的化学性质比氧气稳定，是原因分子内共价键的键能较大，故C正确；
D.硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发，是分子间的作用力的原因，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不正确的是
A. 用水鉴别乙醇和溴苯
B. 用红外光谱鉴别丙醛和 {1-} 丙醇
C. 用溴水鉴别苯和正庚烷
D. 用核磁共振氢谱鉴别 {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷

A.乙醇与水互溶，溴苯与水分层，现象不同，可利用水鉴别，故A正确；
B.丙醛和 {1-} 丙醇中化学键不同、官能团不同，则红外光谱可鉴别丙醛和 {1-} 丙醇，故B正确；
C.苯和正庚烷与溴水的萃取现象相同，不能鉴别，故C错误；
D. {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷中 {H} 的种类分别为 {3} 、 {2}，则用核磁共振氢谱可鉴别 {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作为氧化剂的是 {({  })}
A. {2F_{2}{+}2H_{2}O{=}4HF{+}O_{2}}
B. {NaOH{+}HCl{=}NaCl{+}H_{2}O}
C. {2Na{+}2H_{2}O{=}2Na^{{+}}{+}2OH^{{-}}{+}H_{2}{↑}}
D. {C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO }

A.生成氧气，水中氧元素化合价升高，水为还原剂，故A错误；
B.为中和反应，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C.生成氢气，水中 {H} 元素化合价降低，水为氧化剂，故C正确；
D.只有 {Cl} 元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氯水的叙述中不正确的是
A. 新制氯水的颜色比久置氯水深
B. 新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C. 新制氯水和液氯的性质完全相同
D. 氯水能使有色物质褪色体现了 {HClO} 的漂白性

A.新氯水中含有氯气，所以溶液呈黄绿色，久置的氯水中，次氯酸分解促进氯气向正反应方向移动，所以久置的氯水无色，故A正确；
B.新制氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {HC} {l}，久置的氯水中主要含有盐酸，则新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱，故B正确；
C.新制的氯水中存在的粒子为 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H_{2}O} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}}，液氯中含有 {Cl_{2}}，成分不同，性质不同，故C错误；
D.次氯酸有漂白性，所以氯水能使有色物质褪色体现了 {HClO} 的漂白性，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是 ( )
A. 元素周期表中只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子
B. 除短周期外，其他周期均有 {18} 个元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A. {0} 族元素中的氦最外层有 {2} 个电子，故A不符合题意；
B.第六周期容纳 {32} 种元素，若第七周期排满，也容纳 {32} 种元素，故B不符合题意；
C.副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C符合题意；
D. {IA} 族包含碱金属与氢元素，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，有关反应 {C_{2}H_{2}(g)+{5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1} {300kJ/mol}，下列关于该热化学方程式的说法正确的是( )
A. 有 {10N_{A}} 个电子转移时，该反应放出 {2 600kJ} 的能量
B. 有 {N_{A}} 个水分子生成且为液体时，吸收 {1 300kJ} 的能量
C. 有 {4N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1 300kJ} 的能量
D. 有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1 300kJ} 的能量

A. {10N_{A}} 个电子的物质的量为 {10mol}，反应中碳元素的化合价由 {-1} 价升高为 {+4}，参加反应的乙炔的物质的量为 { {10mol}{2×5}=1mol}，放出的热量为 {1300kJ/mol×1mol=1300 kJ}，故A错误；
B.热化学方程式中 { H < 0} 表示放热， {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ/mol} 该反应为放热反应，有 {N_{A}} 个水分子生成且为液体时，放出 {1300kJ} 的能量，故B错误；
C. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {2molCO_{2}} 生成，放出 {1300KJ} 的能量，有 {2N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {0.5molCO_{2}} 生成，放出 { {1300KJ}{4}=325KJ} 的能量，故C错误；
D. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {2molCO_{2}} 生成，放出 {1300KJ} 的能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法对 {2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g) {催化剂}{{高温}{⇌}}2S{O}_{3}(g)} 的反应速率没有影响的是( )
A. 加入 {SO_{3}}
B. 容积不变，充入 {N_{2}}
C. 压强不变，充入 {N_{2}}
D. 降低温度

A.加入 {SO_{3}}，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.容积不变，充入 {N_{2}}，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；
C.压强不变，充入 {N_{2}}，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；
D.降低温度，反应速率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2–}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A. {B} 与 {A} 只能组成 {BA_{3}} 化合物
B. 第三周期中， {D} 原子的原子半径最大
C. A、 {B} 、 {C} 三元素不可能形成离子化合物
D. {E} 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

A. {N} 与 {H} 能组成 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等多种化合物，故A错误；
B.第三周期中， {D(Na)} 原子的原子半径最大，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；
D. {S} 元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上曾经通过反应“ {3Fe+4NaOH=Fe_{3}O_{4}+2H_{2}↑+4Na↑} ”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A. 不能用磁铁将 {Fe} 与 {Fe_{3}O_{4}} 分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D. 该反应中每生成 {2 mol H_{2}}，转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}

A.铁可以被磁铁吸引， {Fe_{3}O_{4}} 又称磁性氧化铁，也可被磁铁吸引，故无法分离，故A正确；
B.金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气反应，故不能直接在空气中冷却，故B错误；
C.该反应中，铁化合价升高，是还原剂，钠是还原产物，在此反应中铁还原性比钠强，故C错误；
D.该反应中， {3mol} 铁反应，转移 {8mol} 电子，生成 {2mol} 氢气，即为 {8×6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于几种有机物的说法中正确的是
A. 乙酸难溶于水
B. 乙烯能使溴水褪色
C. 甲烷能与氯水发生取代反应
D. 苯分子中含碳碳双键，能发生加成反应

A.乙酸易溶于水，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，与氯水不反应，故C错误；
D.苯分子中不含碳碳双键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当其他条件不变时，下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D. 在合成氨反应中，增大 {N_{2}} 浓度一定可以使 {H_{2}} 的转化率达到 {100\%}

A.使用催化剂能改变化学反应速率但不一定是加快反应速率，故A错误；
B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应增大了反应的接触面积一定会加快反应速率，故B正确；
C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定已达到化学平衡状态，故C错误；
D.氨的合成为可逆反应，增大 {N_{2}} 浓度一定可以使 {H_{2}} 的转化率提高，但达不到 {100\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是 ( )
A. 稀盐酸，碳酸钠溶液
B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C. 氯化铝溶液，氢氧化钠溶液
D. 氯水，溴化亚铁溶液

A.盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；
B.无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；
C.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，故C错误；
D.氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误。
最终答案：B