callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO}，这是因为 {H_{2}SO_{4}} 的非羟基氧原子数大于 {HClO} 的非羟基氧原子数
B. {CCl_{2}I_{2}} 分子不是手性分子
C. {I_{2}} 在水中溶解度很小，在 {CCl_{4}} 中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律
D. {H_{2}O} 在高温条件下不易分解，这是由于 {H_{2}O} 之间形成氢键所致

A.含氧酸中非羟基氧的数目越多酸性越强，酸性： {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > HClO}，这是因为 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的非羟基氧原子数大于 {HClO} 的非羟基氧原子数，故A正确；
B.当 {C} 原子上连接 {4} 个不同的原子或原子团，该分子为手性分子， {CCl} {{\,\!}_{2}} {I} {{\,\!}_{2}} 分子不是手性分子，故B正确；
C. {I} {{\,\!}_{2}} 和 {CCl} {{\,\!}_{4}} 均为非极性分子，水为极性分子， {I} {{\,\!}_{2}} 在水中溶解度很小，在 {CCl} {{\,\!}_{4}} 中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律，故C正确；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是一种稳定的化合物，这是由于 {O-H} 键的键能较大，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
B. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. {Zn} 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

A.} 明矾在水溶液中能电离出 {Al^{3+}}，水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体， {Al(OH)_{3}} 胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 具有氧化性，可与 {Cu} 发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C. {SO_{2}} 用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D. {Zn} 为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A. 反应物的浓度
B. 反应体系的压强
C. 正、逆反应的速率
D. 反应物的转化率

A.} 如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，则平衡不移动，如 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 缩小体积，浓度会增大，但是平衡不发生移动，故A错误；
B.如果反应前后气体总物质的量不变，则改变压强对平衡无影响，故B错误；
C.使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但是改变程度相同 {[V(} 正 {)=V(} 逆 {)]}，平衡不移动，故C错误；
D.只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成金刚石的新方法化学原理为： {①Na+CO_{2} {{一定条件}}C(} 金刚石 {)+C(} 石墨 {)+Na_{2}CO_{3}(} 未配平)；方法比人工首次制得金刚石的旧方法 {②C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)容易得多 {.} 以下表述中正确的是( )
A. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
B. 反应 {②} 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
C. 在反应 {①} 中每生成 {12g} 金刚石需要消耗 {46g} 金属钠
D. 反应 {①} 和反应 {②} 中所得的金刚石都是还原产物

A.} 两种方法均有新物质生成，则均为化学变化，故A错误；
B.石墨转化为金刚石，为化学变化，则既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，故B正确；
C.配平后的反应为 {8Na+6CO_{2} {{一定条件}}C(} 金刚石 {)+C(} 石墨 {)+4Na_{2}CO_{3}}，每生成 {12g} 金刚石，即生成 {1mol} 金刚石消耗 {8molNa}， {Na} 的质量为 {8mol×23g/mol=184g}，故C错误；
D.因反应 {②} 中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 、 {101kPa} 下， {1g} 甲醇燃烧生成 {CO_{2}} 和液态水时放热 {22.68kJ}，下列热化学方程式正确的是
A. {CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} { H=+725.8 kJ/mol}
B. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g) ══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} { H=-1452 kJ/mol}
C. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} { H=-725.8 kJ/mol}
D. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} { H=+1452 kJ/mol}

A.反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故 { H < 0}，故A错误；
B. {1g} 甲醇燃烧生成 {CO_{2}} 和液态水时放热 {22.68kJ}，则 {64g} 甲醇即 {2mol} 甲醇燃烧放的热量为 {1452kJ}，则热化学方程式为 {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-1452kJ/mol}，故B正确；
C. {1g} 甲醇燃烧生成 {CO_{2}} 和液态水时放热 {22.68kJ}，则 {64g} 甲醇即 {2mol} 甲醇燃烧放的热量为 {1452kJ}，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；
D.反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用与盐类的水解无关的是
A. 为了较好地保存 {FeCl_{3}} 溶液加入少量 {HCl}
B. {FeCl_{3}} 饱和溶液滴入沸水中制 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. {NaCl} 可用作防腐剂和调味剂
D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;}}

A.氯化铁溶液中铁离子会发生水解，加酸会抑制水解，故正确；
B.加热促进盐类水解可以得到胶体，故正确；
C.氯化钠可以使食物脱水而起到防腐的作用，故与水解无关，故不正确；
D.碳酸钠会发生水解显碱性，碱会与玻璃中的二氧化硅反应使瓶口粘结，故正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是( )
A. 增加某反应物的质量
B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强
D. 升高温度

A.如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；
B.催化剂不改变平衡状态，故B错误；
C.如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；
D.化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物应用广泛。下列叙述正确的是
A. 硅胶与水的混合物俗称水玻璃
B. 光导纤维的主要成分是晶体硅
C. 硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用，可以做防火材料，故C正确；
D.硅在地壳中主要以化合态形式存在，没有游离态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 {30％KOH} 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为： {2H_{2} + 4OH^{-} -4e^{-} = 4H_{2}O} 、 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-} = 4OH^{-}} 据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A. {H_{2}} 在负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为： {2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O}
C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
D. 燃料电池的能量转化率可达 {100％}

A.由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；
D.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 {100\%}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项所述的数字不是 {6} 的是 ( )
A. 在 {NaCI} 晶体中，与一个 {Na^{+}} 最近的且距离相等的 {CI^{-}} 的个数
B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D. 在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数

A. {NaCl} 晶体属面心立方结构，与一个 {Na^{+}} 最近且距离相等的 {Cl^{-}} 的个数有 {6} 个，故A正确；
B.金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有 {6} 个，故B正确；
C.二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个 {O} 原子，因此最小环上的原子个数为 {12} 个，故C错误；
D.石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为 {6} 个，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下将 {4.48LCO_{2}} 通人 {1L0.3mol⋅L^{−1}NaOH} 溶液中，当 {CO_{2}} 与 {NaOH} 完全反应时，下列说法正确的是( )
A. 溶液中只有一种阴离子 {(OH^{−}} 除外)
B. 溶液中溶质的物质的量之比为 {1:2}
C. 反应后的溶液还可以吸收部分 {CO_{2\;\;}}
D. 反应后有 {CO_{2}} 逸出

A.溶液阴离子有 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.设反应后的溶液中碳酸钠的物质的量为 {xmol}，碳酸氢钠的物质的量为 {(0.2-x)mol}，根据 {Na} 元素守恒可知： {2x+0.2-x=0.3}，解得 {x=0}
{1}，所以溶液中溶质的物质的量之比为 {1∶1}，故B错误；
C.溶液中存在 {CO_{3}^{2-}}，说明反应后的溶液还可以吸收部分 {CO_{2}}，故C正确。
D.溶液中存在 {CO_{3}^{2-}}，说明 {CO_{2}} 不足，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐 {——NaCl}
B. 铁红 {——Fe_{3}O_{4}}
C. 明矾 {——Al_{2}(SO_{4})_{3}}
D. 烧碱 {——Ca(OH)_{2}}

A.食盐是 {NaCl}，故A正确；
B.铁红的化学式是 {Fe_{2}O_{3}}，故B错误；
C.明矾是 {KAl(S{O}_{4}{)}_{2}·12{H}_{2}O }，故C错误；
D.烧碱是 {NaOH}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {15.6g Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}S} 的混合物中所含的阴离子总数为 {0.3N_{A}}
B. {0.1 mol/L NH_{4}Cl} 溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 的数目小于 {0.1N_{A}}
C. {100} {mL} {12} {mol/L} 的浓 {HNO_{3}} 与过量 {Cu} 反应转移电子的数目为 {0.6N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L} 由 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 {2N_{A}}

A.二者的相对分子质量均为 {78}，故 {15.6g} 二者的物质的量为 {0.2mol}，二者都含有 {1} 个阴离子，故含有阴离子总数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 的数目无法计算，故B错误；
C.由于浓 {HNO} {{\,\!}_{3}} 与铜反应被还原为 {NO} {{\,\!}_{2}}，而稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 与铜反应被还原为 {NO}， {100} {mL} {12} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的浓 {HNO} {{\,\!}_{3}} 中被还原为 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {NO} 的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；
D.标况下， {11.2L} 混合气体的物质的量为 {0.5mol}，而 {CH} {{\,\!}_{4}} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 均含 {4} 个氢原子，故 {0.5mol} 混合气体中含有的氢原子的物质的量为 {2mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( )
A. 镁的金属性比铝弱
B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C. 镁和铝原子的最外层电子数都为 {3}
D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

A.} 金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
B.氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水， {MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}， {Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}，故B正确；
C.镁和铝原子的最外层电子数分别为 {2} 、 {3}，故C错误；
D.氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应 {Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式说法正确的是( )
A. 已知： {C(} 石墨， {s)═ C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═ 2H_{2}O(g) H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知： {500℃} 、 {30MPa} 下， {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}；将 {1.5molH_{2}} 和过量的 {N_{2}} 在此条件下充分反应，放出热量 {19.3kJ}
D. 已知 {H-H} 键能 {436 kJ⋅mol^{-1}}， {F-F} 键能 {157 kJ⋅mol^{-1}}， {H-F} 键能 {568 kJ⋅mol^{-1}}， 则 {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g)} { H=-543 kJ⋅mol^{-1}}

A.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.氢气的燃烧热是值 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是 {kJ/mol}，气态水不是稳定氧化物，故B错误；
C.该反应为可逆反应， {1.5mol} 氢气不可能完全转化，故C错误；
D.由于反应热等于反应物总键能 {-} 生成物总键能， 已知 {H-H} 键能 {436 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}， {F-F} 键能 {157 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}， {H-F} 键能 {568 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}， 则 {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g)} { H=436 kJ⋅mol^{-1}+157 kJ⋅mol^{-1-}-2x568 kJ⋅mol^{-1}=-543 kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 相同条件下， {2mol} 氢原子所具有的能量大于 {1mol} 氢分子所具有的能量
B. 已知 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)ΔH_{1}}； {C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} > ΔH_{2}}
C. 由 {C(s}，石墨、 {)=C(s}，金刚石 {)ΔH=+73kJ/mol}，可知金刚石比石墨稳定
D. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

A.断键需要吸收能量，所以， {2mol} 氢原子所具有的能量大于 {1mol} 氢分子所具有的能量，故A正确；
B. {C(s)+1/2O} {{\,\!}_{2}} {(g)=CO(g)} 是碳的不完全燃烧， {CO} 能继续与氧气反应放出热量，并生成二氧化碳，故 {C(s)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} 放出的热量多，反应热 { H} {{\,\!}_{1}} { < H} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.能量越低越稳定，石墨转化为金刚石需要吸收热量，故石墨的能量低，石墨更稳定，故C错误；
D.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，反之为吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有离子键的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {NaCl}
C. {CO_{2}}
D. {H_{2}O}

A.C1_{2}} 中只有 {C1-C1} 共价键，故A错误；
B. {NaCl} 中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；
C. {CO_{2}} 中只有 {C-O} 共价键，故C错误；
D. {H_{2}O} 中只有 {H-O} 共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学科学与技术是改进生活、改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是 ( )
A. 普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源
C. 碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂
D. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

A.水晶饰物的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B.大力推广使用“乙醇汽油”，是减少污染的一种途径，但汽油不是再生能源，故B错误；
C.硫酸铜属于重金属盐，不能作食品干燥剂，故C错误；
D.碳纤维材料主要成分为碳单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，二者都是新型无机非金属材料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的 {pH} 减小的是( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {AlCl_{3}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O}

A. {CH_{3}COOH} 是弱酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离， {PH} 减小，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 是强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根，促进了水的电离，溶液显示酸性， {PH < 7}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 属于强碱弱酸盐， {HCO_{3}^{-}} 根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，但是溶液显示碱性， {PH > 7}，故C错误；
D.一水合氨是弱碱，加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离， {PH > 7}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 完全燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的化合物都烃
C. 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非 极性共价键和极性共价键
D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

A.一般含碳元素的化合物是有机物，但含碳的化合物不一定是有机物，如 {CO} 、 {CO_{2}} 等，故A错误；
B.烃的含氧衍生物燃烧也可以生成二氧化碳和水，如 {C_{2}H_{6}O} 燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C.有机物中的碳原子间形成的是共价键，大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键，故C正确；
D. 水与乙醇互溶，可用蒸馏的方法分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下， {92g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的原子数为 {6} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中含有 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {OH^{-\!-\!}}
C. {1 mol Fe} 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {11.2LSO_{3}} 中含有的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为 {NO_{2}}，所以用最简式计算， {92} 克混合气体为 {2molNO_{2}}，则含有 {2molN} 和 {4molO}，即含有的原子数为 {6N_{A}}，故A正确；
B.氨水的电离是可逆的，不能完全电离，所以含有的 {OH^{-}} 的个数小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.铁和过量的硝酸反应生成铁离子，所以 {1} 摩尔铁反应转移 {3} 摩尔电子，故C错误；
D.标况下三氧化硫不是气体，不能使用 {22.4L/mol} 计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 无沉淀生成，可推知向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 也无淀生成
B. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 无 {Fe^{3+}} 生成，可推知向 {FeBr_{2}} 溶液中少量 {Cl_{2}} 也无 {Fe^{3+}} 生成
C. 向品红溶液中加人 {H_{2}O_{2}} 溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人 {Cl_{2}} 时，品红溶液也会褪色
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向 {CuSO_{4}} 溶液中加人钠时也会置换出铜

A.Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，碳酸酸性比硝酸弱，向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 不反应，故A错误；
B.已知还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，则向 {FeBr_{2}} 溶液中少量 {Cl_{2}} 有 {Fe^{3+}} 生成，故B错误；
C. {H_{2}O_{2}} 具有漂白性，氯气和水反应生成的 {HClO} 也具有漂白性，二者都可使品红褪色，故C正确；
D.钠先和水反应，向 {CuSO_{4}} 溶液中加人钠，生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于加成反应的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 乙烯通入溴水中
C. 苯与液溴在 {FeBr_{3}} 催化下反应
D. 甲烷与氯气在一定条件下反应

A.} 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，发生氧化反应，故A错误；
B.乙烯使溴水褪色，乙烯中碳碳双键断裂发生加成反应，故B正确；
C.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，故C错误；
D.甲烷与氯气在一定条件下发生反应生成氯代烃，为取代反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 互为同位素的原子，质子数一定相同
B. {{\,\!}^{12}C}， {{\,\!}^{13}C}， {{\,\!}^{14}C}，金刚石、石墨都是碳元素的同位素
C. 同种元素的原子，质量数一定相同
D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物

A. 同位素具有相同的质子数不同的中子数，故A正确；
B. 同位素首先必须是原子，金刚石、石墨是单质互为同素异形体，故B错误；
C. 同种元素的原子，质量数可能不同，如 {12} {C} 和 {13} {C} 质量数不同，故C错误；
D.由一种元素组成的物质，可能是混合物，如金刚石和石墨，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.10molL^{-1} NaHCO_{3}} 溶液的说法不正确的是
A. 该溶液中离子浓度关系为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {25℃} 时，加水稀释后， { {c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})} } 变小
C. 温度升高， {c(OH^{-})×c(H^{+})} 不变(忽略体积变化)
D. 溶液中 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 为强碱弱酸酸式盐， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，即 {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} {) > } {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )，根据电荷守恒得 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})}，水解程度较小，其电离程度更小，所以溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A正确；
B.温度不变， {Kw} 不变，加水稀释后，溶液碱性减弱， {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} )减小， {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )增大，所以 {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} {)/} {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )变小，故B正确；
C. {Kw} 只受温度影响，温度升高，水的电离平衡向右移动， {Kw} 增大， {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} {)×} {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )增大，故C错误；
D.据物料守恒可知，溶液中 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是( )
A. 古代的陶瓷 {.} 砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
B. 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料
C. 硅酸 {.} 二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土 {[Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}，若以氧化物形式科表示为： {Al_{2}O_{3}⋅2SiO_{2}⋅2H_{2}O}

A.陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，故A正确；
B.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，硅晶体是半导体，故B正确；
C.二氧化硅是非电解质，硅酸属于电解质、硅酸钠属于电解质，硅酸盐产品属于混合物不属于电解质，故C错误；
D.依据元素化合价代数和为 {0}，分析硅酸盐用氧化物形式书写，青花瓷胎体的原料为高岭土 {[Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}，若以氧化物形式可以表示为： {Al_{2}O_{3}⋅2SiO_{2}⋅2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色 | | |
| {B} 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥 {H_{2}} 和 {CO}，不可干燥 {NH_{3}} | | |
| {C} {SO_{2}} 有漂白性 {SO_{2}} 可使品红溶液褪色 | | |
| {D} 铵盐受热易分解 {NH_{4}Cl} 和 {NH_{4}HCO_{3}} 均可用作氮肥和制取氨气 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.浓硝酸的氧化性强，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，但是稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，只能变红不能褪色，故A错误；
B.浓硫酸有酸性和吸水性，故农历苏可以干燥氢气和 {CO}，不能干燥氨气，故B错误；
C.二氧化硫有漂白性，故可以使品红溶液褪色，故C正确；
D.铵盐受热易分解，氯化铵和碳酸氢铵可以作氮肥，但不能制取氨气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 {NO_{2}(g)+SO_{2}(g) {}{⇌} SO_{3}(g)+NO(g)}。下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 体系的压强保持不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变
D. 每消耗 {1molSO_{3}} 的同时生成 {1molNO_{2}}

A.因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，故A错误；
B.混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，故B错误；
C.混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，故C正确；
D.每消耗 {1molSO_{3}} 的同时生成 {1molNO_{2}}，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于具有相同的电子层结构的短周期元素 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3+}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}}，下列说法中正确的是
A. 原子半径 {C > A > B > D}
B. 价电子数 {D > C > A > B}
C. 离子半径 {C^{3+} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 单质的还原性 {A > B > C > D}

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故A错误；
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大， 在 {A} 、 {B} 、 {C} 元素的上一周期中的非金属元素，价电子数最多，所以价电子数为 {D} { > A > B > C}，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {C > A > B > D}，则离子半径为 {D > B > A > C}，故C错误；
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为 {B > A > C > D}，则单质的还原性 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液，加热后颜色一定变浅的是( )
A. 稀氨水和酚酞溶液
B. 滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液
D. 溶有 {SO_{2}} 的品红溶液

A.} 滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A正确；
B.滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故B错误；
C.氢氧化钙可能是不饱和的，加热浓度不变，故C错误；
D.品红受热不分解，颜色不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，该有机物的相对分子质量为 {44}。燃烧该有机物 {2.2 g}，生成 {2.24 L(} 已换算成标准状况下的体积)二氧化碳。下列说法中，不正确的是( )
A. 该有机物是乙醛
B. {1 mol} 该有机物能够和 {1 mol} 氢气发生加成反应
C. 燃烧 {4.4 g} 该有机物，生成 {1.8 g} 水
D. {0.01 mol} 该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银 {2.16 g}

A.由上述分析可知，该有机物是乙醛，故A正确；
B. {1mol} 乙醛一定条件下能与 {1mol} {H_{2}} 发生加成反应，故B正确；
C.燃烧该有机物 {4.4g}，其物质的量为 { {4.4g}{44g/mol}=0.1mol }，生成水的质量为 { {0.1mol×4}{2}×18g/mol=3.6g }，故C错误；
D.由 {CH_{3}CHO～2Ag} 可知， {0.01mol} 该有机物与足量银氨溶液充分反应生成 {Ag} 为 {0.01mol×2=0.02mol}，析出金属银的质量为 {0.02mol×108g/mol=2.16g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的命名中，不正确的是( )
A. {3}， {3-} 二甲基丁烷
B. {3-} 甲基 {-3-} 乙基戊烷
C. {4-} 甲基 {-3-} 乙基 {-2-} 己烯
D. {1-} 甲基 {-2-} 乙基 {-3-} 丙基苯

A.3}， {3-} 二甲基丁烷：丁烷中出现 {3-} 甲基，说明编号的方向错误，该命名不满足取代基的编号之和最小原则，该有机物正确命名为： {2}， {2-} 二甲基丁烷，故A错误；
B. {3-} 甲基 {-3-} 乙基戊烷：该有机物主链为戊烷，在 {3} 号 {C} 含有 {1} 个甲基和乙基，该有机物的结构简式为： {CH_{3}-CH_{2}-C(CH_{3})(C_{2}H_{5})-CH_{2}-CH_{3}}，该命名满足烷烃的命名原则，故B正确；
C. {4-} 甲基 {-3-} 乙基 {-2-} 己烯：该有机物主链为己烯，碳碳双键在 {2} 、 {3} 号 {C}，在 {4} 号 {C} 含有 {1} 个甲基，在 {4} 号 {C} 含有 {1} 个乙基，该命名满足烯烃的命名原则，故C正确；
D. {1-} 甲基 {-2-} 乙基 {-3-} 丙基苯：该有机物主链为苯，在苯环的 {1} 号 {C} 含有 {1} 个甲基， {2} 号 {C} 含有 {1} 个乙基， {3} 号 {C} 含有 {1} 个异丙基，该有机物满足苯的同系物的命名，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列有机反应类型的判断，错误的是( )
A. 苯生成硝基苯的反应属于取代反应
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于置换反应
C. 乙醇与空气用铜做催化剂的反应属于氧化反应
D. 甲酸与乙醇在一定条件下生成甲酸乙酯的反应属于酯化反应

A.苯生成硝基苯的反应属于取代反应，故A正确；
B.甲烷和氯气反应生成了两种化合物，不是置换反应，故B错误；
C.乙醇与空气用铜做催化剂的反应属于氧化反应，故C正确；
D.甲酸与乙醇在一定条件下生成甲酸乙酯的反应属于酯化反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中， {ΔH > 0} 且 {ΔS > 0} 的是( )
A. {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}
B. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}
C. {4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)}
D. {HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)}

A.反应为放热反应，气体生成固体，则 { H < 0}， { S < 0}，故A错误；
B.反应为吸热反应，且固体生成气体，则 { H > 0}， { S > 0}，故B正确；
C.反应为放热反应，且气体生成固体，则 { H < 0}， { S < 0}，故C错误；
D.中和反应为放热反应， { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，使 {NO} 和 {O_{2}} 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

A.反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；
B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，故B错误；
C.生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故C正确；
D.随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A. 相对原子质量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素的化合价呈周期性变化

A. 随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B. 因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
C. 原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；
D. 因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {c} {(Cl} {{\,\!}^{-})} 与 {100mL} {1mol⋅L^{-1}} 氯化铝溶液中的 {c} {(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {300mL1mol⋅L^{-1}} 氯化钠溶液
B. {150mL2mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液
C. {75mL3mol⋅L^{-1}} 氯化钙溶液
D. {10mL1.5mol⋅L^{-1}} 氯化钡溶液

A.300mL 1mol/L} 氯化钠溶液中 {c(Cl^{-})} 为 {1mol/L}，故A错误；
B. {150mL 2mol/L} 氯化铵溶液中 {c(Cl^{-})} 为 {2mol/L}，故B错误；
C. {75mL3mol⋅L^{-1}} 氯化钙溶液中 {c(Cl^{-})} 为 {6mol/L}，故C错误；
D. {10mL1.5mol⋅L^{-1}} 氯化钡溶液中 {c(Cl^{-})} 为 {3mol/L}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小(氢除外)，金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大

A.} 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键，而原子之间作用力较弱时，如分子间作用力、氢键等，则一定不是化学键，故A错误；
B.金属和非金属元素的相互化合，可形成共价化合物，如 {AlCl_{3}}，含有共价键，故B错误；
C.阴离子半径大于对应的非金属原子半径，如 {Cl^{-} > Cl}，金属原子半径大于金属阳离子半径，如 {Na^{+} < Na}，故C正确；
D.甲的离子如比乙的原子少一个电子层，则半径较小，如钠离子半径小于氯原子半径，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL2moL/L} 的硫酸与过量的锌反应，为了减缓反应进行的速率，不影响生成的氢气的总量，下列措施中不能达到目的的是
A. 加入硫酸铜溶液
B. 降温
C. 加入硫酸钠溶液
D. 加入水

A.} 加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A正确；
B.降温，分子运动变慢，分子间碰撞次数降低，化学反应速率降低，故B错误；
C.加入适量硫酸钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C错误；
D.加入水后，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质比较正确的是
A. {N}， {O}， {F} 最高正价依次升高
B. {F_{2}}， {Cl_{2}}， {Br_{2}}， {I_{2}} 单质的熔点逐渐降低
C. {Al^{3+}}， {Na^{+}}， {O^{2-}} 微粒半径依次增大
D. 锂，钠，钾，铷单质与水反应置换出氢气越来越难

A. {O} 和 {F} 没有正价，故A错误；
B.卤族元素从上到下，状态由气态到液态到固态，熔点逐渐增大，故B错误；
C.三种离子核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故 {Al} {{\,\!}^{3+}}， {Na} {{\,\!}^{+}}， {O} {{\,\!}^{2-}} 微粒半径依次增大，故C正确；
D.碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，故锂，钠，钾，铷单质与水反应置换出氢气越来越容易，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物分子结构的说法中不正确的是( )
A. 苯的邻位二溴代物只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且 {1 mol} 乙烯完全加成消耗 {1 mol} 溴单质，能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C. 甲烷的一氯代物只有一种，可证明甲烷为正四面体结构
D. {1 mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5 mol} 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

A.苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故A正确；
B.乙烯与溴 {1}： {1} 加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故B正确；
C.若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构，故C错误；
D. {1mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5 mol} 氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它 {5} 个不同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙烷(乙烯)：通入溴水
C. 溴苯(溴)：加入 {NaOH} 溶液，充分振荡静置后，分液
D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

A.乙酸和 {Na_{2}CO_{3}} 发生反应产生乙酸钠、水和二氧化碳。乙酸钠容易溶解与水，乙酸乙酯不能饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的溶解，密度比水小，即得充分振荡静置后，分液乙酸乙酯，故A正确；
B.乙烯可与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，乙烷与溴水不反应，故B正确；
C.溴和氢氧化钠发生反应产生容易溶解于水溴化钠和次溴酸钠及水，而 溴苯是不容易溶解于水的液体。所以充分振荡静置后，分液可分离，故C正确；
D. 二者都与钠反应，应用蒸馏的方法分离，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲溶液的 {pH=6}，乙溶液的 {pH=2}，则下列叙述正确的是( )
A. 甲、乙两溶液的 {c(H^{+})} 之比为 {400}： {1}
B. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲、乙两溶液均呈酸性

A.甲、乙两液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )之比为 {(1×10} {{\,\!}^{-6}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {)∶(1×10} {{\,\!}^{-2}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {)=1∶(1×10} {{\,\!}^{4}} )，故A错误；
B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较，故B正确；
C.若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较小， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较大， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较小， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离程度小，乙中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较大， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离程度较大，故C错误；
D.未指明溶液的温度， {K} {{\,\!}_{W}} 值未确定， {pH < 7} 的溶液不一定呈酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 蔗糖与浓硫酸的“黑面包现象”，浓硫酸只体现脱水性。
B. {NH_{3}→NO}， {N_{2}→NO} 都是氮的固定。
C. 浓盐酸和浓硝酸体积比为 {1:3} 的混合物叫做王水，能使金铂等金属溶解。
D. 可用品红溶液或酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，而澄清石灰水不行。

A.浓硫酸在与蔗糖反应得到“黑面包”，变黑与脱水性有关，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体膨胀成为黑面包，与强氧化性有关，故A错误；
B.氮的固定是由游离态到化合态的过程， {NH_{3}→ NO} 不属于氮的固定，故B错误；
C.浓硝酸和浓盐酸体积比为 {1}： {3} 的混合物叫“王水”，能溶解 {Au} 、 {Pt} 等金属，故C错误；
D.二氧化硫具有漂泊性能使品红褪色，二氧化硫还具有还原性能使高锰酸钾褪色，二氧化碳与二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素均属于主族元素的是( )
A. 原子序数为 {11}， {12}， {21}
B. 原子序数为 {13}， {33}， {53}
C. 原子序数为 {9}， {10}， {11}
D. 原子序数为 {6}， {16}， {26}

A.} 原子序数为 {11} 、 {12} 分别为 {Na} 、 {Mg}，分别处于Ⅰ {A} 、Ⅱ {A}；原子序数为 {21} 的元素，处于第三周期Ⅲ {B} 族，故A不符合；
B.原子序数为 {13} 的元素是 {Al}，原子序数 {33} 的元素处于第四周期Ⅴ {A} 族，原子序数为 {53} 的元素处于第五周期Ⅶ {A} 族，故B符合；
C.原子序数为 {9} 的元素为 {F}，原子序数为 {11} 的元素为 {Na}，二者都属于主族元素，原子序数为 {10} 的元素为 {Ne}，属于零族元素，故C不符合；
D.原子序数为 {6} 的元素为 {C}，原子序数为 {16} 的元素为 {S}，二者都属于主族元素，原子序数为 {26} 的元素为 {Fe}，属于Ⅷ元素，故D不符合，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中不含离子键
B. 凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
C. 离子化合物中的阳离子都是金属离子
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

A.} 含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故A正确；
B.金属元素跟非金属元素可形成共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
C.离子化合物中可能不存在金属离子，如铵盐为离子化合物，铵盐中不存在金属离子，故C错误；
D.溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如 {HCl} 溶于水导电， {HCl} 为共价化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)} {ΔH > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=57.3kJ·mol^{-1}}，则 {20.0g NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出 {28.651kJ} 的热量
C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
D. 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH=-483.6kJ·mol^{-1}}，则 {H_{2}} 燃烧热为 {241.8kJ·mol^{-1}}

A.能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.氢氧化钠固体溶解放出大量的热，故 {20.0g NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于 {28.7 kJ}，故B错误；
C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数，故C正确；
D.氢气的燃烧热是值 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是 {kJ/mol}，气态水不是稳定氧化物， {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)═2H} {{\,\!}_{2}} {O(g) H=-483.6kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则氢气燃烧热 { > 241.8kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C. { H < 0} 、 { S > 0} 的反应可自发进行
D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

A.自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，故A错误；
B.同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，故B错误；
C. { H < 0} 、 { S > 0} 的反应，由于 { G= H-T S < 0}，所以可自发进行，故C正确；
D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式既能表示物质的组成，又只能表示一种物质分子式的是( )
A. {NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {SiO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {C_{3}H_{6}O_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {C_{3}H_{8}}

A. {NH_{4}NO_{3}} 为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B. {SiO_{2}} 为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为 {Si} 原子与 {O} 原子的个数比值为 {1}： {2}，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} {O} {{\,\!}} 为分子晶体，晶体中含有单个分子，但是存在同分异构体，不止代表一种物质分子，故C错误；
D. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}}，为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11.} 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 {H_{3}}，在相同条件下，等质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 相同的是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量

A. {H_{3}} 和 {H_{2}} 都氢原子间接构成，相同质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 含有原子数相同，故A正确；
B.由 {n=m/M}，且 {M(H_{3}) M(H_{2})} 可知，相同质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 物质的量不同，具有分子数不同，故B错误；
C.相同质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 物质的量不同，二者的体积不等，故C错误；
D. {M(H_{3}) M(H_{2})}，则由 {n=m/M} 可知相同质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 的物质的量不等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应： {H_{2}S+4O_{2}F_{2}→SF_{6}+2HF+4O_{2}}，下列说法正确的是( )
A. {SF_{6}} 是还原产物
B. {O_{2}F_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. 若标准状态下生成 {2.24L O_{2}}，则转移 {0.2 mol} 电子
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}

A. {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性，而 {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故B错误；
C.标准状态下生成 {2.24} {O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}， {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，则转移 {0.2 mol} 电子，故C正确；
D.由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {4}，故D错误。
最终答案：C