callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {3.84 g} 的铜加入 {100 mLH_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入 {2.70 g} 铝粉，充分反应后过滤，得到溶液 {X} 、滤渣 {Y} 和气体 {Z}，气体 {Z} 遇空气不变色，在标准状况下的体积为 {672 mL}。下列说法正确的是
A. 溶解铝粉的质量为 {0.54 g}
B. 滤渣 {Y} 中可能只含有 {Cu}
C. 原混合液中的 {c(H_{2}SO_{4}):c(HNO_{3})=9:4}
D. 若向溶液 {X} 中加入 {100 mL 2.0 mol·L^{-1}} 氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为 {4.68 g}

A. {2Al+} {3Cu^{2+}=3Cu+2Al^{3+}} 、 {2Al+6H+=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，
{2} {3} {2} {3}
{0.04mol} {0.06mol} {0.02mol} {0.03mol}
溶解铝粉的质量为 {(0.04mol+0.02mol)× 27g/mol=1.62g}，故A错误；
B.滤渣 {Y} 中含有 {Cu} 和过量的铝，故B错误；
C. {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+3H_{2}O}，最后溶液为硫酸铝溶液 {2Al^{3+}} ------- {3SO_{4}^{2-}}
{3} {2} {2} {3}
{0.06mol} {0.04mol} {0.06mol} {0.09mol}
原混合液中的 {c(H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {):c(HNO} {{\,\!}_{3}} {)=0.09mol:0.04mol=9:4}，故C正确；
D.若向溶液 {X} 中加入 {100 mL 2.0 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量为 {0.2mol}，
{Al^{3+}} {+} {3OH^{-}=} {Al} {(OH)_{3}} {↓}
{0.06mol} {0.18mol}
{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
{0.02mol} {0.02mol}
充分反应，所得沉淀为 {0.04mol× 78g/mol=3.12 g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素，其简单离子 {X^{+}} 、 {Y^{3+}} 、 {Z^{2-}} 的核外电子层结构相同 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子序数： {Y > X > Z}
B. 碱性： {XOH > Y(OH)_{3}}
C. 单质的还原性： {X > Y}
D. 离子半径： {X^{+} > Y^{3+} > Z^{2-}}

A. {X} 为 {Na} 、 {Y} 为 {Al} 、 {Z} 为 {O}，原子序数： {Al > Na > O}，故A正确；
B.金属性 {Na > Al}，故碱性 {NaOH > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.金属性 {Na > Al}，单质的还原性： {Na > Al}，故C正确；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}CO_{3} < C_{6}H_{5}OH < CH_{3}COOH}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}
C. 熔点： {MgBr_{2} < SiCl_{4} < BN}
D. 沸点： {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}

A.} 三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为 {C_{6}H_{5}OH < H_{2}CO_{3} < CH_{3}COOH}，故A错误；
B.金属性 {Ba > K > Ca}，则碱性： {Ca(OH)_{2} < KOH < Ba(OH)_{2}}，故B错误；
C. {SiCl_{4}} 为分子晶体，熔点最低， {BN} 为原子晶体，熔点最高，应有 {SiCl_{4} < MgBr_{2} < BN}，故C错误；
D. {NH_{3}} 和 {H_{2}O} 都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点： {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c}。下列叙述错误的是( )
A. {d} 元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有 {a} 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. {b} 、 {c} 、 {d} 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

A.四种元素中非金属性最强的是 {Cl}，故A正确；
B. {Na} 、 {C} 、 {S} 、 {Cl} 均存在两种或两种以上的氧化物，故B正确；
C. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；
D. {b} 为 {C}，与氢形成的化合物中，如 {CH_{2}=CH_{2}} 中含有非极性共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.C} 和 {Si} 都属于第Ⅳ {A} 族元素，下列有关说法正确的是
A. {C} 和 {Si} 都是良好的导电材料
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 常温下都呈气态
C. {CH_{4}} 和 {SiH_{4}} 都是共价化合物
D. {H_{2}CO_{3}} 和 {H_{2}SiO_{3}} 都是二元强酸

A.硅是半导体材料，故A不符合题意；
B.二氧化硅常温下为固态，故B不符合题意；
C.甲烷和硅烷都是共价化合物，故C符合题意；
D.碳酸和硅酸都是二元弱酸，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 氢气在氧气中点燃
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl(} 固体)混合
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
D. 钠和水反应

A.燃烧反应为放热反应， 故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} {・} {8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应为吸热反应，故B正确；
C.中和反应是放热反应，故C错误；
D.钠与水的反应为置换反应，反应为放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列氧化剂均能氧化 {+4} 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A. {KMnO_{4}}
B. {Ca(ClO)_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.高锰酸钾氧化亚硫酸后生成硫酸同时引入杂质锰离子，故A错误；
B. {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 氧化亚硫酸生成硫酸同时生成氯化钙，故B错误；
C.氯气做氧化剂引入杂质氯离子，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 氧化亚硫酸生成硫酸和水，没有引入新的杂质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质只含离子键的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {H_{2}O}
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；
B.水分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物， 故B错误；
C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，为离子化合物，故C错误；
D. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是
A. 铝与稀硝酸反应 {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠和水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 铝片与 {NaOH} 溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3 H_{2}↑}

A.铝与稀硝酸反应： {Al+NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {=Al} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+NO↑}，故A错误；
B.钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OHˉ+H_{2}↑}，故B错误；
C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D. {Al} 与氢氧化钠溶液的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离和鉴别方法正确的是 ( )
A. 用分液法分离碘酒和 {CCl_{4}}
B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

A.碘酒和 {CCl_{4}} 混溶，不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.卤代烃中不含卤离子，仅用硝酸银溶液不可验证卤代烃中卤原子的种类，故B错误；
C.甲酸乙酯和乙醛都可以和银氨溶液发生氧化反应，用银氨溶液不能鉴别甲酸乙酯和乙醛，故C错误；
D.氯化铁溶液和苯酚稀溶液反应显紫色，甘油不反应，仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| A. {KNO_{3}(NaCl)} 水 蒸发结晶 | | | |
| B. {CH_{4}(C_{2}H_{4})} 溴的四氯化碳溶液 洗气 | | | |
| C. 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 | | | |
| D. {CO_{2}(HCl)} 饱和碳酸钠溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.杂质氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化比较明显，则分离硝酸钾中含有的氯化钠应该采取冷凝结晶，故A错误；
B. 溴单质溶液挥发，挥发的溴分子会混合到甲烷中，而又污染了甲烷，故B错误；
C. 因为溴在氢氧化钠里的溶解量比溴苯大，所以当加入氢氧化钠时，溴就会溶解进氢氧化钠里，而溴苯不溶于氢氧化钠溶液，可以用分液的方法分离，故C正确；
D. 二氧化碳可以和碳酸钠溶液发生反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
D. 除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中洗气

A.} 制备溴苯，应用液溴和苯在催化条件下反应，而溴水与苯不反应，故A错误；
B.应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，以防止酸液飞溅，故B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故C正确；
D.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 化学性质 实际应用 | | |
| A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 | | |
| B. {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | | |
| C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 | | |
| D. 铁比铜金属性强 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，可以用于灭火，故A正确；
B.玻璃成分有二氧化硅，能和 {HF} 反应，用于玻璃刻蚀，故B正确；
C.次氯酸盐水解生成次氯酸有氧化性，用于漂白织物，故C正确；
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，说明铁离子和铜发生反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
B. 共价化合物可能含有离子键
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

A.水结冰体积膨胀，分子间形成氢键，故A正确；
B.共价化合物不可能含有离子键，故B错误；
C.离子化合物含有离子键还可能含有共价键，如氢氧化钠，故C错误；
D.阴阳离子之间有吸引和排斥作用，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O {}{⇌} H^{+}+OH^{-}}，下列叙述正确的是
A. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
B. 向水中加入少量盐酸， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中加入 {NaOH} 固体，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
D. 向水中加入 {AlCl_{3}} 固体，平衡正向移动， {c(OH^{-})} 增大

A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动， {K} 增大， {c(H^{+})}，则 {pH} 减小，故A错误；
B.向水中加入少量盐酸，抑制水的电离， {c(H^{+})} 增大，平衡逆向进行，温度不变 {K_{w}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量固体 {NaOH}， {c(OH^{-})} 增大，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低，故C错误；
D.向水中加入 {AlCl_{3}} 固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动， {c(OH^{-})} 浓度减小， {c(H^{+})} 浓度增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
 {CH} {{\,\!}_{3}} {CHH} {{\,\!}_{3}} {CCH} {{\,\!}_{3}} {OH} {CHOCHH} {{\,\!}_{3}} {CCH} {{\,\!}_{3}}
A. 不是同分异构体
B. 均能与溴水反应
C. 分子中共平面的碳原子数相同
D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

A.二者分子式相同，都是 {C_{10}H_{14}O}，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；
B.左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的碳碳双键能和溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化成羧基，故B正确；
C.分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是 {8}，故C错误；
D.红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，二者氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)： {Au+HNO_{3}+4HCl=HAuCl_{4}+NO↑+2H_{2}O}，关于上述反应的有关说法错误的是
A. 盐酸作氧化剂
B. {HNO_{3}} 被还原
C. 王水有很强的氧化性
D. {HAuCl_{4}} 中 {Au} 的化合价为 {+3} 价

A. 盐酸中各元素在反应中均没有化合价变化，故盐酸既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. {HNO} {{\,\!}_{3}} 中的氮元素由 {+5} 价降到 {+2} 价，做氧化剂，被还原，故B正确；
C.王水能溶解金，有很强的氧化性，故C正确；
D. {HAuCl} {{\,\!}_{4}} 中 {Au} 的化合价为 {+3} 价，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 达到平衡，此时测得 {n(A)}： {n(B)}： {n(C)=2}： {2}： {1.} 若保持温度不变，以 {n(A)}： {n(B)}： {n(C)=2}： {2}： {1} 的比例向该容器中再充入 {A} 、 {B} 和 {C}，下列叙述正确的是( )
A. 刚充入时反应速率 {υ_{正}} 减少， {υ_{逆}} 增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质 {C} 的质量分数增大

A、刚充入时反应速率 {υ_{正}} 增大， {υ_{逆}} 增大，故A错误；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了 {C} 的物质的量，物质 {C} 的质量分数增大，故D正确；
故选： {D} ．
从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得 {n(A)}： {n(B)}： {n(C)=2}： {2}： {1}，若保持温度不变，以 {n(A)}： {n(B)}： {n(C)=2}： {2}： {1} 的比例向该容器中再充入 {A} 、 {B} 和 {C}，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，某溶液中由水电离出的 {c} {(H^{+})=1×10^{-11}mol·L^{-1}}，下列说法中正确的是( )
A. 该溶液肯定显碱性
B. 该溶液肯定显酸性
C. 该溶液的 {pH} 可能是 {11}，也可能是 {3}
D. 该溶液的 {pH} 肯定不是 {11}

A.溶液可能是酸或碱溶液，故A错误；
B.溶液可能是酸或碱溶液，故B错误；
C.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的 {pH=11}，或 {pH=3}，故C正确；
D.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的 {pH=11}，或 {pH=3}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6}， {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {L} 与 {Q} 形成的化合物化学式为 {LQ}
B. L、 {M} 的单质与稀盐酸反应剧烈程度： {M > L}
C. {Q} 、 {T} 的氢化物在常温常压下均为无色气体
D. {M} 的最高价氧化物的水化物不具有两性

A. {L} 和 {Q} 能形成化合物硫化镁，其化学式为 {MgS}，故A正确；
B.元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属性 {L > M}，所以 {L} 、 {M} 的单质与稀盐酸反应剧烈程度： {M < L}，故B错误；
C. {Q} 、 {T} 的氢化物分别是硫化氢、水或双氧水，常温常压下水和双氧水都是液态，故C错误；
D. {M} 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的锌与 {100mL18.5mol/L} 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 {A} 为 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液的 {c(H^{+})=0.1mol⋅L^{-1}}，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物
B. 气体 {A} 中 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的体积比为 {4}： {1}
C. 反应中共消耗 {Zn} {97.5g}
D. 反应中共转移 {3mol} 电子

A.由以上分析可知气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，故A正确；
B.气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故B错误；
C.反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故C正确；
D.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产硫酸的过程中， {SO_{2}} 在接触室中被催化氧化为 {SO_{3}} 气体，已知该反应为放热反应。现将 {2 mol SO_{2}} 、 {1 mol O_{2}} 充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 {98.3 kJ}，此时测得 {SO_{2}} 的转化率为 {50\%}，则下列热化学方程式正确的是
A. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{{}{⇌}} 2SO_{3}(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1}}
B. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{{}{⇌}} 2SO_{3}(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^{-1}}
C. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) {}{{}{⇌}} SO_{3}(g)} {ΔH=+98.3 kJ·mol^{-1}}
D. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) {}{{}{⇌}} SO_{3}(g)} {ΔH=-49.2 kJ·mol^{-1}}

A.选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C.反应是放热反应，故C错误；
D.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌一空气充电电池可作为电动车动力电源，电解质溶液为 {KOH}，放电时总反应为： {2Zn+O_{2}+2H_{2}O+4OH^{-}=2〔Zn(OH)_{4}〕^{2-}.} 下列说法正确的是( )
A. 放电时，电解质溶液中 {K^{+}} 移向负极
B. 放电时，电解质溶液的 {pH} 不变
C. 充电时，当有 {2.24L} 氧气释放出来时，则析出固体 {Zn} 为 {13g}
D. 充电时，阴极的反应为： {〔Zn(OH)_{4}〕^{2-}+ 2e^{-}=} {Zn + 4OH^{-}}

A.放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即 {K} {{\,\!}^{+}} 向正极移动，故A错误；
B.放电时，消耗氢氧根，碱性减弱， {PH} 值减小，故B错误；
C.产生 {1mol} 氧气，转移电子为 {4mol}，充电时，当有 {4.48L} 氧气(标准状况下)释放出来时，转移电子物质的量为： { {4.48L}{22.4L/mol}} {×4=0.8mol}，根据 {Zn～2e} {{\,\!}^{-}}，则析出固体 {Zn} 为： { {0.8mol}{2}} {×65g/mol=26g}，故C错误；
D.充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为： {Zn(OH)_{4}^{2-}+2e^{-}=Zn+4OH^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化产物 还原 产物 | | | | | |
| {①} {Cl_{2}} {FeBr_{2}} {/} {Fe^{3+}} 、 {Br_{2}} | | | | | |
| {②} {KClO_{3}} 浓盐酸 {/} {Cl_{2}} | | | | | |
| {③} {KMnO_{4}} {H_{2}O_{2}} {H_{2}SO_{4}} {O_{2}} {Mn^{2+}} | | | | | |
A. 由表中 {①} 组的信息可知通入 {Cl_{2}} 的量不同，氧化产物可能不同
B. 反应 {①} 中，当只有少量 {Cl_{2}} 时，反应可表示为 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+Fe} {{\,\!}^{2+}} {═══Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}
C. 表中 {②} 组反应的还原产物是 {KCl}，电子转移数目是 {6e^{-}}
D. 表中 {③} 组反应的离子方程式为 {2MnO{_{4}}{^{-}}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+6H} {{\,\!}^{+}} {═══2Mn} {{\,\!}^{2+}} {+4O} {{\,\!}_{2}} {↑+6H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应，所以氯气的量不同，产物不同，故A正确；
B.反应 {①} 中，当只有少量 {Cl_{2}} 时，反应可表示为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C. {②} 组反应的还原产物是氯气，故C错误；
D.根据得失电子守恒知，该反应方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的分类的叙述中，不正确的是
A. {H_{2}O} 属于氧化物
B. {H_{2}SO_{4}} 属于含氧酸
C. {CH_{3}COOH} 属于无机物
D. {I_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液属于混合物

A. {H_{2}O} 属于氧化物，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 属于含氧酸，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 属于有机物，故C错误；
D. {I_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液属于混合物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸， {K_{a1}(H2C2O4)=5.4×10^{-2}}， {K_{a2}(H2C2O4)=5.4×10^{-5}}，设 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中 {c(} 总 {)=c(H_{2}C_{2}O_{4}) +c(HC_{2}O_{4}^{−}) +c(C_{2}O_{4}^{2−})}。室温下用 {NaOH} 溶液滴定 {25.00mL 0.1000mol·L^{−1} H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. {0.1000mol·L^{−1}H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c(H^{+}) = 0.1000 mol·L^{−1}+c(C_{2}O_{4}^{2−})+c(OH^{−})−c(H_{2}C_{2}O_{4})}
B. {c(Na^{+}) = c(} 总)的溶液： {c(Na^{+}) > c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(C_{2}O_{4}^{2−}) > c(H^{+})}
C. {pH = 7} 的溶液： {c(Na^{+}) = 0.1000mol·L^{−1} +c(C_{2}O_{4}^{2−}) − c(H_{2}C_{2}O_{4})}
D. {c(Na^{+}) = 2c(} 总)的溶液： {c(OH^{−}) −c(H^{+}) = 2c(H_{2}C_{2}O_{4}) − c(HC_{2}O_{4}^{−})}

A. {0.1000 mol⋅L^{-1} H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}，还存在物料守恒： {c(} 总 {)=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.1000mol/L}，二者结合可得： {c(H^{+})=0.1000 mol⋅L^{-1}+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})-c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故A正确；
B. {c(Na^{+})=c(} 总)的溶液中，溶质为 {NaHC_{2}O_{4}}， {HC_{2}O_{4}^{-}} 的水解平衡常数 {={{K}_{W}}{{K}_{a1}} ={1×{10}^{−14}}{5.4×{10}^{−2}} < K_{a2}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-5}}，说明 {HC_{2}O_{4}^{-}} 的电离程度大于其水解程度，则 {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，溶液中还存在水电离的氢离子，则 {c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}，所以正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B错误；
C.草酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度时满足： {c(Na^{+})=0.1000 mol⋅L^{-1}+c(C_{2}O_{4}^{2-})-c(H_{2}C_{2}O_{4})}，但氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与 {0.1000 mol⋅L^{-1}} 的关系，所以该关系不一定不成立，故C错误；
D. {c(Na^{+})=2c(} 总)的溶液中，溶质为 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，根据 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中的质子守恒可得： {c(OH^{-})-c(H^{+})=2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式中，正确的是 {({  })}
A. 将铜屑加入含 {Fe^{3{+}}} 溶液中的离子反应方程式： {Fe^{3{+}}{+}Cu{═}Fe^{2{+}}{+}Cu^{2{+}}}
B. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： {{NaHS}O_{4}{═}Na^{{+}}{+}H^{{+}}{+}SO_{4}^{2{-}}}
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子方程式： {Ba^{2{+}}{+}SO_{4}^{2{-}}{═}BaSO_{4}{↓}}
D. {Cu} 和浓硫酸反应的离子方程式： {Cu{+}2H^{{+}}{═}Cu^{2{+}}{+}H_{2}{↑}}

A.将铜屑加入含 {Fe^{3+}} 溶液中的离子反应方程式： {2} {Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.硫酸氢钠在水中的电离方程式： {NaHS{O}_{4}═N{a}^{+}+{H}^{+}+SO_{4}^{2−} }，故B正确；
C. {Ba(OH{)}_{2} } 溶液与稀 {{H}_{2}S{O}_{4} } 反应的离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}=} {BaSO_{4}} {↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.不符合反应的客观事实，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 向含 {1 mol FeI_{2}} 的溶液中通入标准状况下 {22.4 L Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}===2Fe^{3+}+I_{2}+2Cl^{-}}
B. 向醋酸钠溶液中通入过量 {CO_{2}}： {CH_{3}COO^{-}+CO_{2}+H_{2}O—→HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}+2CH_{3}COOH}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {2H^{+}+SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}+Ba^{2+}+2OH^{-}===BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： {SiO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}+2H^{+}===H_{2}SiO_{3}↓}

A.因溶液中离子的还原性： {I^{-} > Fe^{2+}}，所以 {Cl_{2}} 先氧化 {I^{-}}，然后氧化 {Fe^{2+}}，向含 {1molFeI_{2}} 溶液中通入标准状况下 {22.4LCl_{2}} 时，只有 {I^{-}} 被氧化，离子方程式为： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{--}}，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 的酸性大于 {H_{2}CO_{3}}，所以不能用 {H_{2}CO_{3}} 来制备 {CH_{3}COOH}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，二者的物质的量之比为 {2}： {1}，离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠加入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═Cu+2Na^{+}}
B. 将铝片打磨后置于 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═2AlO{-}{2} +H_{2}↑}
C. 向明矾溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Al^{3+}+2SO{2-}{4} +2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO{-}{2} +2H_{2}O}
D. 向 {Ba(AlO_{2})_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2AlO{-}{2} +CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO{2-}{3} }

A.钠先和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为 {2Na+Cu^{2+}+2H_{2}O=2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故A错误；
B.将铝片打磨后置于 {NaOH} 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.向明矾溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 {Z} 是金属， {W} 的单质是淡黄色固体， {X} 、 {Y} 、 {W} 在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | |
| {W} | | |
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 {W}
B. {Y} 与 {Z} 只能形成一种化合物
C. 简单阴离子还原性： {Y > W}
D. {Z} 与 {Q} 形成的化合物水溶液可能显酸性

A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 {Cl}， {Q} 元素，故A错误；
B. {Z} 可能为 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 中的一种，若 {Z} 为 {Na} 与 {O} 可以形成两种氧化物，故B错误；
C. {S^{2-}} 的还原性强于 {O^{2-}}，即还原性 {W^{2- > }Y^{2-}}，简单阴离子还原性： {Y < W}，故C错误；
D.若 {Z} 为 {Na}，则 {Z} 与 {Q} 形成的化合物 {NaCl} 的水溶液为中性，若 {Z} 为 {Al}， {Z} 与 {Q} 形成的化合物 {AlCl_{3}} 水溶液为酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠与水反应实验现象明显，下列不能观察到的实验现象是
A. 钠浮在水面上
B. 钠在水面上游动
C. 钠沉在水面下
D. 钠熔化成光亮小球

A.钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气，所以钠会浮在水面上到处游动，故A正确；
B.钠和水反应生成氢气，所以钠在水面上到处游动，故B正确；
C.钠的密度小于水的密度，钠会浮在水面上到处游动，故C错误；
D.钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y= M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 该反应的能量变化与化学键变化无关
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.该反应为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，吸热反应可能需要加热，也可能不需要加热(如 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应，不需加热，常温下即可发生)，故B错误；
C.化学反应的实质是旧键断裂新键形成，旧键断裂要吸热，新键形成要放热，从而化学反应表现吸热或放热，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于取代反应的是( )
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B. 苯在一定条件下与氢气反应
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应
D. 乙醇在一定条件下生成乙醛

A.乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果，属于加成反应；反应中 {C=C} 键生成 {C-C} 键，为加成反应，故A错误；
B.苯与氢气发生加成反应，不属于取代反应，故B错误；
C.甲烷在光照下与氯气反应，是甲烷中的氢原子被氯气中的氯原子取代，故属于取代反应，故C正确；
D.乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时， {FeS} 的 {K_{sp}=6.3×10^{-18}}， {CuS} 的 {K_{sp}=1.3×10^{-36}}， {ZnS} 的 {K_{sp}=1.3×10^{-24}.} 下列有关说法中正确的是( )
A. {25℃} 时， {CuS} 的溶解度大于 {ZnS} 的溶解度
B. {25℃} 时，向含有等物质的量的 {FeCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 的混合液中逐滴加入 {Na_{2}S}，最先出现沉淀的是 {FeS}
C. 除去 {ZnCl_{2}} 溶液中的 {Cu^{2+}}，可以选用 {FeS} 作沉淀剂
D. 将足量 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1} {mol/L} 的 {H_{2}S} 溶液中， {S^{2-}} 能达到的最大浓度为 { {1.3}×10^{-18}mol/L}

A.} 同类型的难溶电解质， {Ksp} 大的溶解度大，由 {CuS} 的 {K_{sp}=1.3×10^{-36}}， {ZnS} 的 {K_{sp}=1.3×10^{-24}} 可知 {25℃} 时， {CuS} 的溶解度小于 {ZnS} 的溶解度，故A错误；
B.混合液中逐滴加入 {Na_{2}S}， {Ksp} 小的先沉淀，最先出现沉淀的是 {CuS}，故B错误；
C.除去 {ZnCl_{2}} 溶液中的 {Cu^{2+}}，促进铜离子水解转化为沉淀，且不能引入新杂质，则应加 {ZnS} 作沉淀剂，故C错误；
D. {D.} 将足量 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1mol/L} 的 {H_{2}S} 溶液中，恰好反应时溶液中 {c(S^{2-})=c(Cu^{2+})}，由 {K_{sp}} 为 {1.3×10^{-36}}，可知 {S^{2-}} 能达到的最大浓度为 { {1.3}×10^{-18}mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于共价化合物的是( )
A. {NaCl}
B. {KOH}
C. {Cl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.} 氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C. {Cl_{2}} 是单质不是化合物，故C错误；
D.二氧化碳中只含有共价键的化合物是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {K} 在氧气中燃烧主要生成 {K_{2}O}
B. {At} 位于第七周期第Ⅶ {A} 族，其气态氢化物的稳定性比 {HCl} 的强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

A.由于 {K} 的活动性比 {Na} 更强， {K} 在氧气中燃烧不只生成 {K_{2}} {O} 、还有过氧化钾、超氧化钾等，故A错误；
B. {At} 位于第七周期第Ⅶ {A} 族，其气态氢化物的稳定性比 {HCl} 的弱，故B错误；
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物 {NH_{3}} 溶于水后所得水溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对某些离子的检验及结论的描述正确的是( )
A. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定为钠盐
B. 向未知溶液中先加入稀 {HNO_{3}} 酸化，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，出现白色沉淀，说明溶液有 {Cl^{-}}
C. 向未知溶液中加入先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入稀 {HCl}，出现白色沉淀，说明溶液有 {SO_{4}^{2-}}
D. 向未知溶液中加入稀 {HCl}，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液有 {CO_{3}^{2-}}

A.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定含有钠元素，可能含有钾元素，故A错误；
B.向未知溶液中先加入稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 酸化，再加入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，出现白色沉淀，说明溶液有 {Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.如果有银离子也能出现相同的现象，故C错误；
D.也可能含有碳酸氢根离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与盐酸反应： {O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}
B. 碳酸氢钠溶于盐酸： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 硫酸氢钠溶液与 {N_{a}OH} 溶液混合： {HSO_{4}^{-}+OH=H_{2}O+SO^{2}_{4}{}^{-\;}}
D. 石灰石溶于硝酸： {CO^{2}_{3}{}^{-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为： {CuO+2H^{+}═H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B.碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.硫酸氢钠溶液与 {NaOH} 溶液混合，正确的离子方程式为： {HSO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
元素代号 {A} {B} {D} {E} {H} {I} {J} 化合价 {-1} {-2} {+4} 、 {-4} {-1} {+3} {+2} {+1} 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | |
分析判断下列说法正确的是( )
A. {A} 的单质能将 {E} 从 {HE} 的溶液中置换出来
B. 气态氢化物的稳定性： {D > A > B}
C. 离子半径由大到小的顺序是 {A > J > H}
D. 最高价氧化物的水化物的碱性： {H > I > J}

A. {F_{2}} 极易和水反应置换出氧气，则 {A} 的单质不能将 {E} 单质从 {AlCl_{3}} 的溶液中置换出来，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性： {F > O > C}，则对应氢化物稳定性： {A > B > D}，故B错误；
C. {A} 、 {J} 、 {H} 分别为 {F} 、 {Na} 、 {Al}，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为： {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故C正确；
D.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强弱为： {Na > Mg > Al}，则最高价氧化物的水化物的碱性： {H < I < J}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下 {V} {L} 氨气溶解在 {1L} 的水中(水的密度近似为 {1g/ml)}，所得溶液的密度为 {p} {g/ml}，质量分数为 {W}，物质的量浓度为 {c} {mol/L}，则下列关系中不正确的是( )
A. {c= {1000vp}{17v+22400}}
B. {W= {17c}{1000p}}
C. {W= {17v}{17v+22400}}
D. {p= {17v+22400}{22.4+22.4v}}

A. {c= {n}{V}= { {V}{22.4}mol}{ {17V+22400}{22.4ρ}×10^{-3}L}= {1000vp}{17v+22400}mol/L}，故A正确；
B.设溶液的体积为 {VL}， {ω= {{溶质的质量}}{{溶液的质量}}×100\%= {17g/mol×VL×cmol/L}{1000VmL×ρg/mL}×100\%= {17c}{1000p}}，故B正确；
C. {ω= {{溶质的质量}}{{溶液的质量}}×100\%= { {17V}{22.4}g}{ {17V}{22.4}g+1000g}×100\%= {17v}{17v+22400}}，故C正确；
D.氨气溶于水后，溶液的体积不等于 {(V+1)L}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {①} {②} {③} {④} | | | | |
| {pH} {11} {11} {3} {3} | | | | |
| 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH: ① > ② > ③ > ④}
C. 等体积 {③} 、 {④} 两溶液与足量的 {Zn} 反应，产生气体量 {③ > ④}
D. 温度上升了 {20^{。}C}，四种溶液的水的离子积 {(K_{W})} 均增加

A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根离子要结合氢氧根离子，溶液的碱性减弱，两溶液的 {pH} 均减小，A正确；
B.分别加水稀释 {10} 倍，氢氧化钠 {pH} 减小 {1}，盐酸 {pH} 增大 {1}，氨水减小的比 {1} 小，醋酸增大的比 {1} 小，所以 {① > ② > ④ > ③}，B错误；
C.等体积 {③} 、 {④} 两溶液与足量的 {Zn} 反应，由于醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则产生气体量 {③ > ④}，C正确；
D.温度上升了 {20} {{\,\!}^{。}} {C}，促进了水的电离，四种溶液的水的离子积 {(K} {{\,\!}_{W}} )均增加，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 化学键类型相同，晶体类型不同
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氯化氢溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}，所以 {HCl} 是离子化合物
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 化学键都是共价键，但前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故A正确；
B.碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，故B错误；
C.氯化氢(中只含共价键)是共价化合物，氯化氢溶于水能电离出 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}，说明氯化氢是电解质，故C错误；
D.氯化钠熔化时离子键被破坏，电离出了钠离子和氯离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO{_{2}}{^{-}}} 、 {CO_{3}^{2-} }
B. {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-} } 、 {Cl^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-} }
D. {NH_{4}^{+} } 、 {K^{+}} 、 {SOSO_{4}^{2-} } 、 {CO_{3}^{2-} }

A.如溶液呈酸性，则 {AlO} {{\,\!}_{2}} {{\,\!}^{-}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 不能大量共存，但如溶液呈碱性，则可以大量共存，故A正确；
B.无论溶液呈酸性还是碱性， {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 会发生反应，都不能大量存在，故B错误；
C. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 有色，不符合“无色溶液”的条件，故C错误；
D.如溶液呈碱性，则 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 不能大量共存，如呈酸性，则 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {NaOH} 电离方程式： {NaOH=Na^{+}+H^{+}+O^{2-}}
B. 硫酸铝的电离方程式： {Al_{2}(SO_{4})_{3}=Al_{2}^{3+}+(SO_{4})_{3}^{2-}}
C. {NaCl} 的电离方程式： {NaCl {通电}{=} Na^{+}+Cl^{-}}
D. 硫酸电离方程式： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.氢氧化钠的电离为： {NaOH=Na} {{\,\!}^{+}} {+OH^{-}}；故A错误；
B.硫酸铝的电离方程式： {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {=2Al} {{\,\!}_{2}^{3+}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}；故B错误；
C. {NaCl} 的电离方程式： {NaCl=} {Na} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.硫酸电离方程式： {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应
B. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

A.有化合价变化的反应是氧化还原反应，故A错误；
B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，故B正确；
C.在氨气的氧化生成氮气时，氮元素发生氧化反应，故C错误；
D.氧化还原反应中，可能只有一种物质既被氧化，也被还原，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 熔融的 {KOH}
B. {NaCl} 溶液
C. {HCl} 溶液
D. {MgCl_{2}} 晶体

A.熔融的氢氧化钾含有自由移动的离子，是能导电的电解质，故A正确；
B.虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，因此不是电解质，故B错误；
C.液态氯化氢是以分子形式存在，不能导电，是电解质，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 晶体中的离子不能自由移动，因此不能导电，溶于水后能电离得到自由移动的离子，是电解质，故D错误。
最终答案：A