callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以和人体的血红蛋白结合导致中毒的空气污染物是( )
A. {CO}
B. {CO_{2}}
C. {H_{2}}
D. {SO_{2}}

A.CO} 是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故A正确；
B. {CO_{2}} 不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误；
C. {H_{2}} 不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误；
D. {SO_{2}} 是空气污染物，能形成硫酸型酸雨，且有毒，但不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {FeS0_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应 {4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}═4Fe(OH)_{3}} 对于该反应速率的描述正确的是( )
A. 在这一反应中，各物质的消耗速率相等
B. 若反应中消耗 {4} {mol} {H_{2}O}，则必定同时生成 {2} {mol} {Fe(OH)_{3}}
C. {v[Fe(OH)_{2}]=2v(H_{2}O)=4v(O_{2})}
D. 反应中消耗 {1} {mol} {O_{2}}，必定同时消耗 {2} {mol} {H_{2}O}

A.} 在这一反应中，反应物的化学计量数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；
B.若反应中消耗 {4} {mol} {H_{2}O}，则必定同时生成 {8mol} {Fe(OH)_{3}}，故B错误；
C.氢氧化亚铁是固体，固体与纯液体的浓度是常数，该反应不能用氢氧化亚铁或水的浓度变化表示反应速率，故C错误；
D.反应中消耗 {1molO_{2}}，必定同时消耗 {2molH_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 能增大逆反应速率的措施是( )
A. 增大 {O_{2}} 的量
B. 移去部分 {SO_{3}}
C. 增大容器容积
D. 降低体系温度

A.} 增大 {O_{2}} 的量，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.移去部分 {SO_{3}}，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故C错误；
D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂
B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可作光导纤维
D. {Cl_{2}} 可用于自来水的杀菌消毒

A.} 过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B.醋酸与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可用于清除热水瓶中的水垢，故B正确；
C.光导纤维的成份是二氧化硅，硅是半导体，故C错误；
D.氯气与水反应生成 {HClO} 能消毒，所以 {Cl_{2}} 可用于自来水的杀菌消毒，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳： {CO^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O_{3}}

A.} 钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.原子个数不守恒；
B.二者反应生成氯化钠和水；
C.电荷不守恒；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

A.} 二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，则用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C.二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能鉴别含碘食盐和不含碘食盐，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某氮肥样品可能含有 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {NH_{4}C1} 、 {NH_{4}NO_{3}} 中的一种或几种 {.} 称取该样品 {1.000} 克，溶于水配成 {100mL} 溶液 {.} 将溶液分成两等份依次完成如下实验：
 {①} 向一份溶液中加入 {10mL} {0.2mol⋅L^{-1}} 的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 {CO_{2}} 气体 {44.8mL(} 设产生的 {CO_{2}} 全部逸出)．
 {②} 向另一份溶液中加入足量的 {6mol⋅L^{-1}} 氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的 {NH_{3}} 全部逸出)至少需要 {25mL} {0.15mol⋅L^{-1}} 的硫酸才能被完全反应 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1.000} {g} 样品中一定含有 {NH_{4}HCO_{3}} {0.316} 克
B. 向 {①} 反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 {NH_{4}C1}
C. 原样品的含氮量为 {21\%}
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 {NH_{4}Cl}

A.由 {①} 数据可知加入 {0.002molHCl}，生成 {0.002molCO_{2}}，说明 {HCl} 完全反应，但不能确定 {NH_{4}HCO_{3}} 是否完全反应，故A错误；
B. {①} 中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有 {NH_{4}C1}，故B错误；
C.由 {②} 计算可知氨气的物质的量为： {0.00375mol×2=0.0075mol}，则 {1.000} 克样品可生成 {0.015mol} 氨气，样品中的 {N} 元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大 {21\%}，故C错误；
D.由 {②} 计算可知 {1.000} 克样品可生成 {0.015mol} 氨气，则 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {NH_{4}C1} 、 {NH_{4}NO_{3}} 共为 {0.015mol}，可知平均摩尔质量为 {{1.000g}{0.015mol} =66.67g/mol}，而 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 的摩尔质量大于 {66.67g/mol}， {NH_{4}C1} 的小于 {66.67mol/L}，则一定含有氯化铵，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的 {{\,\!}^{3}_{2}He}，在地球上，氦元素主要以 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 的形式存在 {.} 下列说法正确的是( )
A. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 和 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 互为同素异形体
B. { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 原子核内含有 {4} 个质子
C. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 和 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 互为同位素
D. { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 原子核内含有 {3} 个中子

A.} 因 {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}_{2}^{4}He} 原子核内含有 {2} 个质子，故B错误；
C. {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D. { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 原子核内中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=4-2=2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 第二周期元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+7}
B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
C. {IA} 族与 {VIIA} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

A.} 第二周期， {F} 、 {O} 无正价，则不能出现最高正价从 {+1} 递增到 {+7}，故A错误；
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱，如卤素中 {I^{-}} 还原性最强， {I} 的非金属性最弱，故B错误；
C. {IA} 族含 {H} 及碱金属元素， {H} 与 {VIIA} 族元素间可形成共价化合物，碱金属与 {VIIA} 族元素间可形成离子化合物，故C正确；
D.同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子能力越弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无机化学命名委员会在 {1989} 年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 {18} 列，如碱金属为第 {1} 列，稀有气体为第 {18} 列 {.} 按这个规定，下列说法正确的是( )
A. 第 {3} 列元素种类最多
B. 每一列都有非金属元素
C. 从上到下第 {1} 列元素的单质熔点逐渐升高，而第 {17} 列元素的单质熔点逐渐降低
D. 只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子

A.} 第 {3} 列含锕系和镧系，元素种类最多，故A正确；
B.第 {2} 列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C.由元素周期律可知，从上到下第 {1} 列元素的单质熔点逐渐降低，而第 {17} 列元素的单质熔点逐渐升高，故C错误；
D. {He} 的最外层电子数为 {2}， {Fe} 的最外层电子数为 {2}，第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B. {H_{2}S} 、 {HCl} 、 {HF} 的热稳定性依次减弱
C. {NaOH} 、 {KOH} 、 {Mg(OH)_{2}} 的碱性依次减弱
D. {Cl} 、 {S} 、 {P} 元素的非金属性依次增强

A.} 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > S}，非金属性越强氢化物越稳定，故H {{\,\!}_{2}S} 、 {HCl} 、 {HF} 的热稳定性依次增强，故B错误；
C.金属性 {K > Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.同周期自左而右非金属性增强，故C {l} 、 {S} 、 {P} 元素的非金属性依次减弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

A、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；
B、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；
C、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；
D、如 { H > 0}， { S > 0}，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中加入少量 {CH_{3}COOH}，水的电离平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变

A.} 向水中加入稀氨水，抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，但溶液中 {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B.硫酸氢钠能够电离出氢离子，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中 {c(H^{+})} 增大，由于温度不变，则水的离子积 {K_{w}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量 {CH_{3}COOH}，抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，由于醋酸电离出氢离子，导致溶液中 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.水的电离为吸热反应，将水加热后水的电离程度增大，则水的离子键 {K_{w}} 增大，由于氢离子浓度增大，水的 {pH} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 ( )
A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
B. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

A.} 氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A正确；
B.使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用，故B错误；
C.把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故C正确；
D.集成电路、太阳能电池板都用到半导体材料，硅单质是重要的半导体材料，所以硅单质广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子 {.} 下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
B. “四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大
C. “四中子”不显电性
D. 第二种粒子的化学式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 互为同素异形体

A.} “零号元素”不含质子， {H} 原子的质子数为 {1}，与 {H} 元素的位置不同，故A错误；
B.四中子”不含质子，含 {4} 个中子，质量数 {=} 质子数 {+} 中子数，则“四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大，故B正确；
C.中子不带电，则“四中子”不显电性，故C正确；
D. {O_{4}} 与 {O_{2}} 均为 {O} 元素的不同单质，则二者互为同素异形体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 {(Q_{1}} 、 {Q_{2}} 均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是( )
 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H_{1}=-Q_{1}} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+Br_{2}(g)═2HBr(g) H_{2}=-Q_{2}} {kJ⋅mol^{-1}} ．
A. {Q_{1} < Q_{2}}
B. 生成物总能量均高于反应物总能量
C. 生成 {1mol} {HCl} 气体时放出 {Q_{1}} 热量
D. {1molHBr(g)} 具有的能量大于 {1molHBr(l)} 具有的能量

A.} 因为 {Cl_{2}} 比 {Br_{2}} 活泼， {Cl-Cl} 键能较大，放出的热量更多，应为 {Q_{1} > Q_{2}}，故A错误；
B.两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C.由热化学方程式可知，生成 {2mol} 氯化氢放出的热量才是 {Q_{1}}，故C错误；
D.物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则 {1molHBr(g)} 具有的能量高于 {1molHBr(l)} 具有的能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 熔点：金刚石 { > } 干冰
B. 离子半径： {O^{2-} > Na^{+}}
C. 碱性： {KOH > Al(OH)_{3}}
D. 稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S}

A.} 金刚石属于原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石 { > } 干冰，故A正确；
B. {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 都含有 {2} 个电子层，氧离子的核电荷数较小，其离子半径较大，则离子半径大小为： {O^{2-} > Na^{+}}，故B正确；
C.金属性： {K > Al}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {KOH > Al(OH)_{3}}，故C正确；
D.非金属性： {Si < S}，非金属性越强对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性： {SiH_{4} < H_{2}S}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项 规律 结论 {A} 同主族元素性质的相似性 钠和氧反应可以形成 {Na_{2}O_{2}}，也可以和硫形成 {Na_{2}S_{2}} {B} 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 {C} 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 {H_{2}O} 沸点低于 {H_{2}S} {D} 较强酸可以制取较弱酸 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 同主族元素最外层电子数相等，钠和氧反应可以形成 {Na_{2}O_{2}}，也可以和硫形成 {Na_{2}S_{2}}，故A正确；
B.常温下，浓硫酸和 {Fe} 发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，稀硫酸中铁片先溶解完，故B错误；
C. {H_{2}O} 分子之间存在氢键，使水的熔沸点升高，所以 {H_{2}O} 沸点高于 {H_{2}S}，故C错误；
D.次氯酸有强氧化性，能被亚硫酸钙还原，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )
A. 澄清石灰水
B. 品红溶液
C. 湿润的蓝色石蕊试纸
D. 硝酸银溶液

A.} 二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；
C.二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；
D.通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {KHCO_{3}}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
D. {NH_{4}HCO_{3}}

A.Al^{3+}} 水解，生成 {Al(OH)_{3}}，故A错误；
B. {KHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，故B错误；
C.加热时 {Fe^{3+}} 虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故C正确；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 不稳定，加热易分解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 在 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 等体积混合溶液中 {c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}
D. 在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液中，则有 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+c(S^{2-})}

A.} 在 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中存在质子守恒，电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，物料守恒： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}，计算得到： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 等体积混合溶液中溶质为硫酸铵，铵根离子水解溶液显酸性， {c(NH_{4}^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故C错误；
D.在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同， {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“保护环境”是我国的基本国策 {.} 下列说法不应该提倡的是( )
A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化
B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放
C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求
D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

A.} 大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；
B.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故B正确；
C.煤为非再生资源，且推广燃煤发电，会加重环境的污染，故C错误；
D.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {W} 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中 {X} 元素在元素周期表中原子半径最小， {Y} 元素的最高正价与最低负价之和为零， {W} 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A. {Y}， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸
B. {X}， {Z}， {W} 可形成离子化合物
C. 气态氢化物的热稳定性 {W > Z > Y}
D. 原子半径 {Y > Z > W}

A. {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸，而硝酸为强酸，故A错误；
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 可形成离子化合物，如碳酸铵，故B正确；
C.非金属性 {O > N > C}，则气态氢化物的热稳定性 {W > Z > Y}，故C正确；
D.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Y > Z > W}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为周期表中前 {20} 号元素中的四种，原子序数依次增大， {W} 、 {Y} 为金属元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍 {.Y} 既与酸发生反应，又能和强碱发生反应 {.Z} 单质是一种良好的半导体材料 {.W} 能与冷水发生剧烈反应 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {W > Y > Z > X}
B. 单质的氧化性： {X > Z}
C. {Y} 、 {Z} 形成的氧化物都是两性氧化物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {W > Y}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为 {W > Y > Z > X}，故A正确；
B.非金属性 {X > Z}，则单质的氧化性： {X > Z}，故B正确；
C. {Y} 、 {Z} 形成的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，故C错误；
D.金属性 {W > Y}，则最高价氧化物对应水化物的碱性： {W > Y}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子序数依次增大，其中 {X} 与其它元素均不位于同一主族， {Y} 和 {W} 的原子序数相差 {8}， {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种原子的最外层电子数之和为 {16}， {X} 、 {Z} 的最高正价和最低负价的代数和均为 {0.} 下列说法正确的是( )
A. {M} 的氢化物的水溶液能与 {W} 的钠盐溶液，反应得到 {W} 的氢化物，说明非金属性 {M > W}
B. {X} 和 {Y} 形成的原子个数比为 {1}： {1} 的分子中极性键和非极性键之比为 {2}： {1}
C. {Z} 元素在自然界中存在游离态
D. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y)}

A. {HCl} 与 {Na_{2}S} 的溶液反应生成 {H_{2}S}，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 形成原子个数比为 {1}： {1} 的分子为 {H_{2}O_{2}}，双氧水分子中含有 {2} 个 {H-O} 极性键和 {1} 个 {O-O} 非极性键，含有极性键和非极性键之比为 {2}： {1}，故B正确；
C. {Z} 为 {Si} 元素，硅元素在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D.同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序： {r(Z) > r(W) > r(Y)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关 {.} 下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 氦气可用于填充飞艇
B. 氯气用于自来水杀菌消毒
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

A.} 氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充飞艇，没有发生化学变化，故A正确；
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故B错误；
C.二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
D.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的应用说法不正确的是( )
A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂
B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂
C. 铁红常用制作红色油漆和涂料
D. {FeCl_{3}} 溶液能和 {Cu} 反应，可用于铜质印刷线路板制作

A.} 强氧化钡为强碱，具有腐蚀性，且钡离子有毒，应选氢氧化铝或小苏打作胃酸的中和剂，故A错误；
B. {Fe} 具有还原性，则还原铁粉用作食品抗氧化剂，故B正确；
C.铁红为氧化铁，为红色，则常用制作红色油漆和涂料，故C正确；
D. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则 {FeCl_{3}} 溶液用于铜质印刷线路板制作，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 均是由同周期主族元素形成的简单离子 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {C > D > A > B}
B. 原子序数： {C > D > B > A}
C. 离子半径： {D > C > B > A}
D. 单质的还原性： {B > A > C > D}

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是 {A > B > D > C}，故A错误；
B.由分析可知原子序数 {C > D > B > A}，故B正确；
C.阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 {D > C > A > B}，故C错误；
D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性 {A > B > D > C}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )
A. {HCl+NH_{3}═NH_{4}Cl}
B. {2KClO_{3}═2KCl+3O_{2}↑}
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O+2} {NH_{4}Cl═BaCl_{2}+NH_{3}+10H_{2}O}

A.HCl+NH_{3}═NH_{4}Cl}，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；
B. {2KClO_{3}═2KCl+3O_{2}↑}，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O+2NH_{4}Cl═BaCl_{2}+NH_{3}+10H_{2}O} 该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
B. {20mL 0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {10mL 0.1mol/LHCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}
D. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.} 二者混合后恰好反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，溶液中的溶质为 {0.05mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成 {HCO_{3}^{-}}，所以 {c(HCO_{3}^{-}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH}，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，且 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，所以 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.二者混合后恰好反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下 {1.68L} {CO_{2}} 通入含有 {2g} {NaOH} 的水溶液中，完全反应并得到 {2L} 碱性溶液 {.} 则对于该溶液表述正确的是( )
A. {2c(Na^{+})=3[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+}} {)=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {HCO_{3}^{-}} 的电离程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度
D. 存在的平衡体系只有： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.根据物料守恒得： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中除了存在平衡 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，还存在水的电离平衡，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，使得溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 在常温下， {10mL} {0.02} {mol/L} 盐酸与 {10} {mL} {0.02} {mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 {20} {mL}，则溶液的 {pH=12}
C. 在 {0.1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})═c(Cl^{-})+c(OH^{-})}
D. {5mL} {1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {5} {mL} {1} {mol/L} 盐酸混合液中 {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 醋酸根离子在溶液中发生水解反应： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，导致溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液中滴入酚酞后显示红色，故A正确；
B.混合液中氢氧根离子的物质的量为： {0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L=0.0002mol}，混合液中氢氧根离子浓度为 { {0.0002mol}{0.02L}=0.01mol/L}，该溶液的 {pH=12}，故B正确；
C.在 {0.1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中，根据电荷守恒可知： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D. {5mL1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {5} {mL} {1} {mol/L} 盐酸混合，所得溶液中含有的溶质为等浓度的醋酸和 {NaCl}，醋酸部分电离出氢离子，反应后的人显示酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}；钠离子和氯离子浓度相等，则正确的离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学已渗透到人类生活的各个方面 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 维生素 {C} 是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

A.} 氧化亚铁为黑色，制作红色颜料的为氧化铁，故A错误；
B.铜不如铁活泼，形成原电池反应时铁为负极，加快铁的腐蚀，应用锌、镁等金属，故B错误；
C.碘是人体必需微量元素，所以要吃富含 {KIO_{3}} 的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；
D.维生素 {C} 易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
D. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 {→} 灼烧 {→} 溶解 {→} 过滤 {→} 萃取

A.} 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于 {1nm～100nm} 之间，溶液溶质粒子直径小于 {1nm}，浊液粒子直径大于 {100nm}，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；
B.用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故B正确；
C.乙酸乙酯在热的 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故C错误；
D.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样 {→} 灼烧 {→} 溶解 {→} 过滤 {→} 氧化 {→} 萃取，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于强电解质的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {HCOOH}
C. {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {Al(OH)_{3}}

A.} 氯化铵是盐，属于强电解质，故A正确；
B.甲酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
C.一水合氨属于弱碱，是弱电解质，故C错误；
D.氢氧化铝属于弱碱，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于放热反应 {H_{2}+Cl_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HCl}，下列说法正确的是( )
A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B. 该反应中，化学能只转变为热能
C. 断开 {1mol} {H-H} 键和 {1molCl-Cl} 键所吸收的总能量大于形成 {1mol} {H-Cl} 键所放出的能量
D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

A.} 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误；
B.反应中化学能可转化为热能和光能，故B错误；
C.应为断开 {1molH-H} 键和 {1molCl-Cl} 键吸收的总能量小于 {2molH-Cl} 形成键所放出的能量，故C错误；
D.由 {A} 可知反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

A.} 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素单质具有导体和绝缘体性质，能作半导体材料，副族和第 {VIII} 族元素属于过渡元素，故A错误；
B.电子的能量越高，摆脱原子核束缚的能力越强，在离核远的区域运动，电子能量越低，在离核较近的区域内运动，故B错误；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 非金属性依次增强，故得电子能力、最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故C正确；
D.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数(个别元素除外)，而副族元素的价电子包含倒数第二层、甚至倒数第三层电子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，能与 {NaOH} 溶液反应
B. {NO_{2}} 与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为 {2}： {1}
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

A.} 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B.该反应中 {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+2} 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是 {2}，生成 {NO} 的二氧化氮是氧化剂，其计量数是 {1}，所以氧化剂和还原剂的物质的量 {1}： {2}，故B错误；
C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D.金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故D错误；
故选： {A} ．
A.酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；
B.依据方程式 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 中氮元素化合价变化判断；
C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
D.金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 {B} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中 无明显变化 {Al} 与浓硝酸不反应 {C} 将一小块 {K} 放入水中 产生气泡，溶液变红 {K} 能置换出水中的氢，生成碱 {D} 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫的气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，故A正确；
B.常温下 {Al} 与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以无明显变化，故B错误；
C.未说明水中是否放入酚酞，不能证明生成碱；未检验气体，不能证明是氢气，故C错误；
D.铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为： {Zn+2NH_{4}^{+}═Zn^{2+}+2NH_{3}+H_{2}}，则下列说法中正确的是( )
A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B. 电池工作时，阳离子向负极移动
C. 放电时 {Zn} 参与反应的电极为正极
D. 外电路中每通过 {0.2} {mol} 电子，锌的质量理论上减小 {6.5} {g}

A.} 干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极，故A错误；
B.电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；
C.锌失电子而作负极，碳棒为正极，故C错误；
D.失电子的电极作负极，电极反应式为： {Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}，外电路中每通过 {0.2 mol} 电子，锌的质量理论上减小 {0.1mol×65g/mol=6.5g}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，经 {2min} {B} 的浓度减少 {0.6mol⋅L^{-1}.} 对此反应速率的正确表示是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.8} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应的速率，其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2} {min} 末时的反应速率，用反应物 {B} 来表示是 {0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 在这 {2} {min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值都是相同的

A.2min} 内， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L}，故 {v(B)= {0.6mol/L}{2min}=0.3mol/(L⋅min)}，速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(A)= {4}{3}v(B)= {4}{3}×0.3mol/(L⋅min)=0.4mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故B正确；
C. {2min} 内， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L}， {2min} 内用 {B} 表示的平均速率 {v(B)= {0.6mol/L}{2mn}=0.3mol/(L⋅min)}，不是即时速率，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(B)}： {v(C)=3}： {2}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 原子的最外层电子数之比为 {4}： {3}， {Z} 原子比 {X} 原子的核外电子数多 {4.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 、 {Y} 、 {Z} 的电负性大小顺序一定是 {Z > Y > W}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是 {W > X > Y > Z}
C. {Y} 、 {Z} 形成的分子空间构型可能是正四面体
D. {WY_{2}} 分子中 {δ} 键与 {π} 键的数目之比是 {2}： {1}

A、同主族自上而下电负性减弱， {Y} 若为 {Si} 元素，则电负性 {C > Si}，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Al > Y > Cl > C}，故B错误；
C、若 {Y} 、 {Z} 形成的分子为 {SiCl_{4}}，为正四面体构型，故C正确；
D、 {WY_{2}} 分子为 {CS_{2}}，分子结构式为 {S=C=S}，双键中含有 {1} 个 {δ} 键、 {1} 个 {π} 键，故 {δ} 键与 {π} 键的数目之比 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少 {SO_{2}} 的排放： {2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}═2CaSO_{3}+2CO_{2}}
C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 {PbS}，慢慢转变为铜蓝 {(CuS)}： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+PbS═CuS+PbSO_{4}}
D. 在盐碱地(含较多 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3})} 上通过施加适量 {CaSO_{4}}，可降低土壤的碱性： {CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}═CaCO_{3}↓+Na_{2}SO_{4}}

A.} 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少 {SO_{2}} 的排放，离子方程式： {2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}═2CaSO_{4}+2CO_{2}}，故B错误；
C.硫酸铜与硫化铅反应生成硫化铜和硫酸铅，离子方程式： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+PbS═CuS+PbSO_{4}}，故C正确；
D.在盐碱地(含较多 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3})} 上通过施加适量 {CaSO_{4}}，可降低土壤的碱性，离子方程式： {CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}═CaCO_{3}↓+Na_{2}SO_{4}}，故D正确；
故选： {B}。
A.过氧化氢有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；
B.氧气能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C.硫酸铜与硫化铅反应生成硫化铜和硫酸铅；
D.碳酸钙溶解性小于硫酸钙，所以亚硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的单质是空气中体 积分数最大的气体， {W} 与 {Y} 最外层电子数之和为 {X} 最外层电子数的 {2} 倍， {X} 、 {Y} 、 {Z} 简单离子的电子层结构相同， {Z} 最外层电子数等于最内层电子数 {.} 下列说法正确的是( )
A. 单质 {Z} 可用海水作原料获得
B. {W} 的简单气态氢化物比 {Y} 的简单气态氢化物稳定
C. 原子半径由大到小的顺序： {Z} 、 {Y} 、 {X} 、 {W}
D. {WX} 与 {ZX} 中的化学键类型相同

A.海水中含氯化镁，电解熔融氯化镁可得到 {Mg}，故A正确；
B.非金属性 {F > N}，则 {Y} 的简单气态氢化物比 {W} 的简单气态氢化物稳定，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序： {Z} 、 {W} 、 {X} 、 {Y}，故C错误；
D. {WX} 与 {ZX} 中的化学键类型不同，分别为共价键、离子键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {5} 月 {18} 日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是( )
A. 分子式为 {CH_{4}}
B. 极易溶于水
C. 常温下不稳定
D. 是可再生能源

A.甲烷由 {1} 个碳原子和 {4} 个 {H} 原子构成，化学式为 {CH_{4}}，故A正确；
B.甲烷难溶于水，故B错误；
C.甲烷能稳定存在于自然界，常温下很稳定，故C错误；
D.可燃冰是一种甲烷的水合物，不能再生，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

A.} 增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故B正确；
C.压强只影响气体的反应速率，故C错误；
D.升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式(在 {101kPa} 时)： {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-297.23KJ/mol} 分析下列说法中不正确的是( )
A. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量等于 {297.23KJ}
B. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23KJ}
C. {1molS(s)} 完全燃烧放热为 {297.23KJ}
D. 形成 {1molSO_{2}(g)} 的化学键释放的总能量大于断裂 {1molS(s)} 和 {1molO_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量

A.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故B正确；
C.根据题干中的热化学方程式可知， {1molS(s)} 完全燃烧生成二氧化硫气体时，放热 {297.23kJ}，故C正确；
D.该反应为放热反应，则形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1} {mol} {S(s)} 和 {1} {mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
最终答案：A