callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A. 用纯碱制烧碱 {2KOH+Na_{2}CO_{3}=K_{2}CO_{3}+2NaOH} 复分解反应
B. 我国古代的“湿法炼铜”： {2Fe+3CuSO_{4}=3Cu+Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 置换反应
C. 用天然气作燃料 {CH_{4}+2O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O} 氧化反应
D. 证明金属镁的活动性比铁强： {3Mg+2Fe(OH)_{3}=3Mg(OH)_{2}+2Fe} 置换反应

A.} 化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，但 {KOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 不反应，应利用纯碱与氢氧化钙反应，故A错误；
B.发生置换反应生成硫酸亚铁、 {Cu}，反应为 {Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}，故B错误；
C.用天然气作燃料，发生 {CH_{4}+2O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O}，为氧化反应，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 不溶于水，与 {Mg} 不反应，不能说明金属的活泼性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作叙述正确的是( )
A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B. 切割白磷时应该在水下进行
C. 测某酸性溶液的 {pH} 时，先用水将 {pH} 试纸湿润
D. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

A.} 实验用剩的药品应放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶中，否则会污染试剂，故A错误；
B.白磷的着火点很低，为了防止白磷发生自燃，所以切割白磷时应该在水下进行，故B正确；
C.用 {pH} 试纸测定未知溶液的 {pH} 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 {pH} 试纸上，与标准比色卡对比来确定 {pH.} 不能用水湿润 {pH} 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故C错误；
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法错误的是( )
A. 用加热煮沸的方法将硬水软化
B. 图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火
C. 包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口
D. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污

A.} 加热时暂时硬度的水可生成碳酸钙等沉淀，可降低水的硬度，故A正确；
B.图书、档案、贵重设备等失火时，在灭火时应避免二次灾害，可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水扑灭，故B正确；
C.聚氯乙烯塑料受热时释放出有害物质，不能用于食品包装，故C错误；
D.油脂在碱性条件下水解，可用氢氧化钠除去油脂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

A.} 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，为固体，可观察到白烟，故A错误；
B.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，没有气体，故B错误；
C.氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量的热，火焰呈淡蓝色，故C正确；
D.镁可与氮气反应，镁条在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {8} 月 {12} 日天津滨海新区易燃易爆物品发生爆炸，爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失 {.} 血的教训告诉我们：安全意识不能忘，安全知识不能少 {！} 如果仓库存放下列物质着火时，可以直接用水扑灭的是( )
A. 植物油
B. 电石
C. 衣物
D. 酒精

A.} 植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；
B.电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；
C.衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；
D.酒精与水互溶，密度比水小，不能用水灭火，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实际应用原理解释的表达式中，不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集 {Cl_{2}Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}
B. 纯碱溶液加热使溶液碱性增强 {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
C. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中加入 {FeCl_{3}} 溶液，悬浊液颜色改变 {3Mg(OH)_{2}(s)+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}(s)+3Mg^{2+}}
D. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时，为防止溶液浑浊，常将 {FeCl_{3}} 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

A.} 用排饱和食盐水法收集 {Cl_{2}}，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A正确；
B.纯碱溶液加热使溶液碱性增强，离子方程； {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+2OH^{-}}，故B错误；
C.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中加入 {FeCl_{3}} 溶液，悬浊液颜色改变，离子方程式： {3Mg(OH)_{2}(s)+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}(s)+3Mg^{2+}}，故C正确；
D.配制 {FeCl_{3}} 溶液时，为防止溶液浑浊，常将 {FeCl_{3}} 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸保留化学式；
B.碳酸根离子分步水解，以第一步为主，水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C.氢氧化铁溶解度小于氢氧化铜，依据沉淀转化规律；
D.三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，依据沉淀溶解平衡可知加入氢离子抑制三价铁离子水解；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的性质及应用正确的是( )
A. {Na} 放置在空气中生成淡黄色的 {Na_{2}O_{2}} 固体
B. {Fe} 在 {O_{2}} 中燃烧产物可用于制红色涂料
C. {Na} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D. {FeCl_{2}} 溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到 {Fe_{2}O_{3}} 固体

A.Na} 放置在空气中最后得到白色的碳酸钠，故A错误；
B. {Fe} 在 {O_{2}} 中燃烧产物为黑色的四氧化三铁，而氧化铁用于制红色涂料，故B错误；
C.活泼金属利用电解法冶炼， {Cu} 为较不活泼金属可利用置换反应冶炼，则 {Na} 、 {Al} 均可以分别用电解冶炼法， {Cu} 利用热还原法冶炼，故C错误；
D. {FeCl_{2}} 溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化亚铁，加热蒸干溶液，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成 {Fe_{2}O_{3}} 固体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有德国重离子研究中心人工合成的第 {112} 号元素的正式名称为“ {Copernicium} ”，相应的元素符号位“ {Cn} ” {.} 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名 {.} 该中心人工合成 {Cn} 的过程可表示为： { \;_{ 30 }^{ 70 }Zn+ \;_{ 82 }^{ 208 }Pb═} 
 { \;_{ 112 }^{ 277 }Cn+ \;_{ 0 }^{ 1 }n} 下列叙述中正确的是( )
A. 上述合成过程中属于化学变化
B. {Cn} 元素的相对原子质量为 {277}
C. { \;_{ 112 }^{ 277 }Cn} 的原子核内中子数比质子数多 {53}
D. {Cn} 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

A.} 化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B.该 {Cn} 原子的相对原子质量为 {277}，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C.该原子的中子数 {=277-112}，质子数比质子数多的数目为： {277-112-112=53}，故C正确；
D.第 {118} 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 {112} 号元素位于第七周期、Ⅱ {B} 族，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}D} 与 {H_{2}T} 互为同素异形体
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. { \;_{ 92 }^{ 235 }U} 和 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 是中子数不同、质子数相同的同种核素
D. 短周期第 {IVA} 与第 {VIIA} 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 {8} 电子结构

A.H_{2}D} 与 {H_{2}T} 属于化合物，不属于同素异形体，故A错误；
B. {H} 、 {O} 形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；
C.二者质子数相同，但是中子数不同，属于不同核素，互为同位素，故C错误；
D.短周期第 {IVA} 族与 {VIIA} 族元素的原子间构成的分子为 {AB_{4}} 型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为 {8}，满足 {8} 电子结构，故D正确；
故选： {D} ．
A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B. {H} 、 {O} 形成的化合物中能存在非极性共价键；
C.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
D.原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为 {8}，满足 {8} 电子结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A. 碘和干冰升华
B. 氯化钠和冰的熔化
C. 二氧化硅和氧化钠熔化
D. 食盐和蔗糖熔化

A.} 碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故A正确；
B.氯化钠为离子晶体，熔化克服离子键，冰为分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B错误；
C.二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用分别为共价键、离子键，故C错误；
D.食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为 {114} 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期Ⅳ {A} 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )
A. 它的原子最外层有 {4} 个电子
B. 它具有 {+2} 、 {+4} 价，且以 {+2} 价为主
C. 它的金属性比铅强
D. 金属铜能从 {114} 号元素的硝酸盐溶液中置换出 {114} 号元素的单质

A.} 第Ⅳ {A} 族最外层有 {4} 个电子，故A正确；
B.根据 {Pb} 元素有 {+2} 、 {+4} 价，且 {+2} 价稳定来类比，则 {114} 号元素具有 {+2} 、 {+4} 价，且以 {+2} 价为主，故B正确；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则 {114} 号元素的金属性比铅强，故C正确；
D. {Pb} 比铜活泼，则 {114} 号元素比 {Pb} 活泼，比铜更活泼，铜不能置换出 {114} 号元素的单质，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， {X} 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 {Z} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Y} 和 {Z} 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A. {Y} 和 {Z} 可以组成一种 {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7}： {8} 的化合物
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成一种盐
C. {X} 和 {Z} 可以组成原子个数比分别为 {1}： {1} 和 {2}： {1} 常温下为液态的两种化合物
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {2} 种

A.如 {Y} 为 {N}，因 {Z} 为 {O} 元素，则可生成 {NO}，质量比为 {7}： {8}，故A正确；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以组成一种盐，当 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素原子个数之比为 {4}： {2}： {3} 时，该盐是 {NH_{4}NO_{3}}，故B正确；
C. {X} 和 {Z} 可以组成原子个数之比分别为 {1}： {1} 和 {2}： {1} 常温下为液态的两种化合物双氧水和水，故C正确；
D.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {H_{2}O} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {A} 、 {B} 只能形成一种化合物
B. 一定条件下，元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 的单质
D. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键

A.元素 {H} 、 {C} 形成烃类化合物，种类繁多，故A错误；
B.元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C.工业常用电解熔融氯化钠制备钠与氯气，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，故C正确；
D.化合物 {HCl} 含有共价键，化合物 {NaCl} 含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同 {.X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 不能形成双原子分子 {.} 根据以上叙述，下列说中正确的是( )
A. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {22}
B. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C. 有 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点
D. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}

A. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {1+4+5+8=18}，故A错误；
B. {W} 与 {Y} 可形成 {N_{2}H_{4}} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
C. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
D. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {Ne}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将饱和 {FeCl_{3}} 溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是( )
A. 冷水
B. 煮沸的蒸馏水
C. {NaOH} 浓溶液
D. {NaCl} 浓溶液

A.} 冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；
B.沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；
C.氢氧化钠溶液会和 {FeCl_{3}} 反应生成沉淀，故C错误；
D. {NaCl} 浓溶液与 {FeCl_{3}} 溶液不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤族元素的性质的叙述不正确的是( )
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 原子的最外层电子数都是 {7} 个
C. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

A.} 卤族元素位于同一主族，从上到下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，故A正确；
B.位于周期表Ⅶ {A} 族，原子的最外层电子数都是 {7} 个，故B正确；
C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色 {-} 黄绿色 {-} 红棕色 {-} 紫红色，故C正确；
D.卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是( )
A. 氢氧化铁与氢碘酸反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 铁与足量稀硝酸反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
D. 溴化亚铁溶液与氯水反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.} 氢氧化铁与氢碘酸反应的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+6H_{2}O+I_{2}}，故A错误；
B.铁与足量稀硝酸反应的离子反应为 {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子反应为 {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故C正确；
D.溴化亚铁溶液与氯水反应的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 糖类和油脂都是人体重要的营养物质
B. 淀粉属于高分子化合物
C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

A.糖类和油脂是人类活动的重要能量来源，都是人体必需的营养物质，故A正确；
B.淀粉分子组成为： {(C_{6}H_{22}O_{11})_{n}}，一般式量超过 {10000}，属于高分子化合物，故B正确；
C.液化石油气是炼油厂在进行原油催化裂解与热裂解时所得到的副产品，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；天然气的主要成分为甲烷，故C错误；
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂。油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. {HCl}
B. {Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaCl}
D. {N_{2}}

A. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中 {Na^{+}} 离子和 {O_{2}^{2-}} 离子间存在离子键， {O_{2}^{2-}} 内存在非极性共价键，属于离子化合物，故B正确；
C. {NaCl} 中 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}} 间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. {N_{2}} 分子内只存在非极性共价键，属于单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前含有元素硒 {(Se)} 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是( )
A. 原子序数 {20}
B. 最高价氧化物为 {SeO_{3}}
C. 原子半径比钾小
D. 气态氢化物化学式为 {H_{2}Se}

A.同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}，硫是 {16} 号，所以硒是 {34} 号，即原子序数为 {34}，故A错误；
B.硒是第Ⅵ {A} 族，最高正化合价等于族序数，最高正价为 {+6}，对应的氧化物化学式为 {SeO_{3}}，故B正确；
C.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确；
D.主族非金属元素，最高正化合价 {-8=} 最低负化合价，硒的最低负化合价 {=6-8=-2}，对应的氢化物的化学式为 {H_{2}Se}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中错误的是 ( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

A.正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属(碳棒)与金属，故A错误；
B.根据电源的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C.原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确；
D.电时，电子从负极，通过导线，流向正极，则电流的方向是从正极，经过导线，到负极，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因发生加成反应而产生的是( )
A. 乙烯使酸性 {KMnO4} 溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 将苯加入溴水中，振荡后接近无色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后，黄绿色变浅

A.乙烯中含有不稳定的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化还原反应，故A错误；
B.乙烯中含有官能团碳碳双键，碳碳双键中有一条键容易断裂与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.苯加入溴水中，振荡、静置后水层接近无色，原因是苯与溴水发生了萃取现象，属于物理变化，不属于加成反应，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不属于加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 水溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 可以大量共存
B. 该溶液能使红色石蕊试纸变蓝，也能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 该溶液和足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓+BaSO_{4}↓}
D. 该溶液与过量锌粉反应的离子方程式为： {Zn+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+Zn^{2+}}

A.H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，所以能使淀粉碘化钾试纸变蓝，铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，溶液呈酸性，检验酸性溶液应用蓝色石蕊试纸，故B错误；
C.铵根离子反应生成氨水、铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}，故C错误；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 在溶液中电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子，铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，酸与锌反应生成氢气，锌和铁离子发生氧化还原反应，所以该溶液与过量锌粉反应除生成亚铁离子、和锌离子，还应有氢气生成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，在甲、乙、丙三个容积均为 {2L} 的恒容密闭容器中投入 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}， {5min} 时甲达到平衡 {.} 其起始量及 {SO_{2}} 的平衡转化率如下表所示 {.} 下列叙述不正确的是( )
容器 甲 乙 丙 起始量 {n(SO_{2})/mol} {0.4} {0.8} {0.8} {n(O_{2})/mol} {0.24} {0.24} {0.48} {SO_{2}} 的平衡转化率 {80\%} {α_{1}} {α_{2}} | | | | | |
A. {0～5min} 内，甲中 {SO_{2}} 的反应速率为 {0.032mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {T℃} 时，该反应的平衡常数 {K=400}
C. 平衡时，甲、丙中气体密度分别为 {ρ_{1}} 、 {ρ_{2}}，则 {ρ_{2} > 2ρ_{1}}
D. 平衡时， {SO_{2}} 的转化率： {α_{1} < 80\% < α_{2}}

A.0～5min} 内，
{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，
开始 {(mol)} {0.4} {0.24} {0}
转化 {(mol)} {0.32} {0.16} {0.32}
平衡 {(mol)} {0.08} {0.08} {0.32}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.04} {0.04} {0.16}
甲中 {SO_{2}} 的反应速率 {= { {0.32mol/L}{2L}}{5min}=0.032mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.根据 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，
开始 {(mol)} {0.4} {0.24} {0}
转化 {(mol)} {0.32} {0.16} {0.32}
平衡 {(mol)} {0.08} {0.08} {0.32}
平衡浓度 {(mol/L) 0.04} {0.04} {0.16}
所以该温度下该反应的平衡常数为： {K= {0.16^{2}}{0.04^{2}×0.04}=400}，故B正确；
C.平衡时，甲、丙两容器的容积相同，甲中气体总质量是丙中气体总质量的 { {1}{2}}，根据 {ρ= {m}{V}} 可知两容器中气体密度分别 {ρ_{1}} 、 {ρ_{2}} 的关系为： {ρ_{2}=2ρ_{1}}，故C错误；
D.由表中数据可知，甲、乙中氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，故 {α_{1} < 80\%}，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时 {SO_{2}} 的转化率大小关系为： {α_{1} < 80\% < α_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验中，不能达到预期目的是( )
编号 实验内容 实验目的 {A} 将 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 证明 {SO_{2}} 具还原性 {B} 将 {H_{2}S} 通入 {CuSO_{4}} 溶液中生成黑色沉淀 比较 {H_{2}S} 与 {H_{2}SO_{4}} 的酸性强弱 {C} 一定温度下，压缩一端封闭收集有 {NO_{2}} 气体的注射器，使其体积减小 研究压强对气体反应化学平衡状态的影响 {D} 分别向 {2} 支试管中加入等体积等浓度的 {H_{2}O_{2}} 溶液，再向其中 {1} 支加入少量 {MnO_{2}} 研究催化剂对相同条件的 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，证明 {SO_{2}} 具还原性，故A正确；
B. {H_{2}S} 通入 {CuSO_{4}} 溶液中生成黑色沉淀为 {CuS}，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成 {CuS} 使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；
C.存在二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡，改变压强，颜色的变化说明平衡移动，则可研究压强对气体反应化学平衡状态的影响，故C正确；
D.由对比可知，其中 {1} 支加入少量 {MnO_{2}} 的反应速率快，所以可研究催化剂对相同条件的 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烷和乙烯的说法中，不正确的是( )
A. 乙烷属于饱和链烃，乙烯属于不饱和链烃
B. 乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子都处于同一平面上
C. 乙烷分子存在中的碳碳单键，乙烯分子存在中碳碳双键
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液能鉴别乙烷和乙烯，而溴水不能鉴别乙烷和乙烯

A.} 乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；
B.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
C.烯烃中存在碳碳双键，故C正确；
D.把气体通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下 {MO_{3}^{-}} 与 {M^{-}} 发生反应； {MO_{3}^{-}+5M^{-}+6H^{+}═3M_{2}+3H_{2}O}，则下列关于 {M} 元素的叙述中正确的是( )
A. {M} 的氢化物的水溶液呈酸性
B. {M_{2}} 在常温常压下一定是气体
C. {MO_{3}^{-}} 中的 {M} 元素只能被还原
D. {M} 位于元素周期表的第 {VA} 族

A.F} 元素没有正化合价，所以 {M} 不能为 {F} 元素，可以为 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 等，其氢化物 {HX} 水溶液均显酸性，故A正确；
B.若 {M} 为 {Cl}，单质为气体，若 {M} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故B错误；
C. {M} 的最低负价为 {-1}， {M} 最高正价为 {+7} 价， {MO_{3}^{-}} 中 {M} 为 {+5} 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D.由反应方程式可知， {M} 的最低负价为 {-1}，则其最高正价为 {+7} 价，族序数等于最高正化合价，元素 {M} 应位于第Ⅶ {A} 族，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大 {.} 四种物质在冰醋酸中的电离常数
 {HClO_{4}} {H_{2}SO_{4}} {HCl} {HNO_{3}} {K_{a}} {1.6×10^{-5}} {6.3×10^{-9}} {1.6×10^{-9}} {4.2×10^{-10}} 
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

A.} 电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；
B.在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 {H_{2}SO_{4}⇌H^{+}+HSO_{4}^{-}}，故B错误；
C.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；
D.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A. {CaH_{2}} 能与水反应生成 {H_{2}}，可用作野外制氢气
B. {NH_{3}} 具有还原性，可与灼热的 {CuO} 反应制备少量氮气
C. {SO_{2}} 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. {Si} 能导电，可用于制作光导纤维

A.CaH_{2}} 能与水反应生成 {H_{2}}，反应方程式为 {CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}↑}，所以可用作野外制氢气，故A正确；
B.氨气中 {N} 元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的 {CuO} 发生氧化还原反应，反应方程式为 {2NH_{3}+3CuO { {\;\; \;\;}}{\;}Cu+N_{2}+3H_{2}O}，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C正确；
D.二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应离子方程式正确的是( )
A. 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+3H_{2}O═3I_{2}+6OH^{-}}
B. {FeCl_{3}} 溶液于 {Cu} 的反应： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
D. 过量氯气通入 {FeI_{2}} 溶液中： {3Cl_{2}+2I^{-}+4Fe^{2+}═I_{2}+4Fe^{3+}+4Cl^{-}}

A.} 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}，正确的离子方程式为： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液于 {Cu} 的反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.过量氯气通入 {FeI_{2}} 溶液中，亚铁离子和碘离子完全被氧化，正确的离子方程式为： {3Cl_{2}+4I^{-}+2Fe^{2+}═2I_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {Fe {{盐酸}}{ }FeCl_{3} {Fe}{ }FeCl_{2}}
B. {Al(OH)_{3} {{盐酸}}{ }AlCl_{3}(aq) {{蒸发}}{ }} 无水 {AlCl_{3}}
C. {NH_{4}Cl(s) [ ]{Ca(OH)_{2}(s)}NH_{3} {MgCl(aq)}{ }Mg(OH)_{2})}
D. {C_{6}H_{5}ONa {{盐酸}}{ }C_{6}H_{5}OH {Na_{2}CO_{3}(aq)}{ }CO_{2}}

A.Fe} 与盐酸反应生成 {FeCl_{2}}，不能得到 {FeCl_{3}}，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则 {AlCl_{3}} 溶液加热蒸发不能得到 {AlCl_{3}}，故B错误；
C.氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；
D.碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D错误。
故选： {C}。
A. {Fe} 与盐酸反应生成 {FeCl_{2}}；
B. {AlCl_{3}} 溶液加热蒸发得到氢氧化铝；
C.氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；
D.碳酸的酸性强于苯酚．
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {T} 时，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {2.0molNO_{2}}，反应 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 经一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见下表：
 {t/s} {0} {50} {150} {250} {350} {n(N_{2}O_{4})/mol} {0} {0.12} {0.18} {0.20} {0.20} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前 {50s} 的平均速率为 {v(NO_{2})=0.001} {2} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入 {1.0} {mol} {N_{2}O_{4}} 时， {v(} 正 {) < v(} 逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时 {K=0.125}，则反应的 { H > 0}
D. {T} 温度时，若起始向容器中充入 {2.0} {mol} {N_{2}O_{4}}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率大于 {80\%}

A.} 由表中数据可知， {50s} 内 {N_{2}O_{4}} 的物质的量变化量为 {0.12mol}，则 {v(N_{2}O_{4})= { {0.12mol}{2L}}{50s}=0.0012} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，根据速率之比等于化学计量数之比，故 {v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})=0.0024mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入 {1.0} {mol} {N_{2}O_{4}} 时，平衡向逆反应移动，故 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故B正确；
C.由表中数据可知， {250s} 达到平衡，平衡时生成 {0.2molmol} {N_{2}O_{4}} 时， {N_{2}O_{4}} 浓度变化量为 {0.1mol/L}，则：
{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}
开始 {(mol/L)}： {1} {0}
变化 {(mol/L)}： {0.2} {0.1}
平衡 {(mol/L)}： {0.8} {0.1}
故温度为 {T} 时平衡常数 {K= {0.1}{0．8^{2}}=0.156}，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时 {K=0.125}，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即 { H > 0}，故C错误；
D. {T} 温度时，若起始向容器中充入 {2.0} {mol} {N_{2}O_{4}}，相当于开始 {4mol} {NO_{2}}，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量大于 {0.4mol}，故平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率小于 { {2mol-0.4mol}{2mol}=80\%}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 常温下 {0.1} {mol/L} 的下列溶液 {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {②NH_{4}Cl} 、 {③NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {④CH_{3}COONH_{4}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {② > ① > ④ > ③}
B. 常温下 {0.4} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液和 {0.2} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为： {c(CH_{3}COOH) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {0.1} {mol/L(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液： {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+})=0.3} {mol/L}
D. 室温下，向 {0.1} {mol/LNH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 中铝离子水解溶液显酸性， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，抑制铵根离子水解；
{②NH_{4}Cl} 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
{③NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，电离程度较小；
{④CH_{3}COONH_{4}} 中醋酸根离子促进铵根离子水解，
水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是： {① > ② > ④ > ③}，故A错误；
B.常温下 {0.4 mol/LCH_{3}COOH} 溶液和 {0.2 mol/LNaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，反应后溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C.溶液中存在物料守恒， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+})+c(Fe(OH)_{2})=0.3 mol/L}，故C错误；
D. {NH_{4}HSO_{4}} 中滴加 {NaOH} 溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，溶液呈酸性，需要再滴加少许 {NaOH} 呈中性， {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故溶液中离子浓度大小关系为 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是( )
A. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
B. 碳酸氢钙与过量的 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. 用稀硝酸除去试管内壁银： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}═Ag^{+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向氨水中通入过量 {SO_{2}}： {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.碳酸氢钙与过量的 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.向氨水中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入水中
B. 烧碱溶于水
C. 将 {HCl} 通入水中
D. 硫酸氢钠溶于水

A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．
B.烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．
C.氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误 {.}
D.硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.元素处于第三周期时，元素原子的最外层电子数等于其主族的族序数，而元素的负化合价则是原子达到最外层 {8} 个电子的稳定结构所需获得的电子数。因此主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故正确；
B.在元素周期表中处于金属与非金属交界区的元素，既有金属元素的性质又有非金属元素的性质，故错误；
C.短周期元素形成离子后，有的形成的是最外层都达到 {8} 电子稳定结构，有的则形成的是最外层 {2} 个电子的稳定结构，故错误。
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，所以化学性质相似，由于从上到下，原子半径逐渐增大，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg} 、 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 四者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 四者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 常温下， {Al} 、 {Fe} 不与浓硝酸反应，而 {Cu} 能与浓硝酸、稀硝酸反应 {{\,\!}}
D. {Fe} 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同 {{\,\!}}

A.铝对应的氧化物 {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故A错误；
B. {Fe} 还可以形成复杂的氢氧化物， {Cu} 可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；
C.常温下， {Al} 、 {Fe} 被浓硝酸钝化而不是不反应，故C错误；
D. {Fe} 和氯气反应生成的是氯化铁，与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的五种元素中， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22}。下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} {T} | | | | | | | | | | | |
A. {X}。 {Y}。 {Z} 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由 {X}。 {Y} 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. {T} 元素的单质具有半导体的特性， {T} 与 {Z} 元素可形成化合物 {TZ_{4}}
D. 物质 {WY_{2}} 为分子晶体，熔点低 {.} 硬度小

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、 {HCl}，常温下水为液态，氨气、 {HCl} 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比 {HCl} 的高，故A错误；
B. {N} 、 {O} 和 {H} 形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C. {Ge} 元素的单质具有半导体的特性，与 {Cl} 元素可形成化合物 {GeCl_{4}}，故C正确；
D.物质 {SiO_{2}} 为原子晶体，有熔点高、硬度大的特性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
B. 向无水乙醇中加入浓 {H_{2}SO_{4}}，加热至 {170^{}C} 产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C. 将灼烧后的海带灰加水煮沸 {2-3} 分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
D. 海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用 {CCl_{4}} 萃取分离

A.Cu} 与氧气反应生成 {CuO}， {CuO} 与乙醇反应生成乙醛，不是乙醇被铜氧化，故B错误；
B.向无水乙醇中加入浓 {H_{2}SO_{4}}，加热至 {170^{}C} 产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，由于乙醇易挥发，则褪色原因可能乙醇将酸性高锰酸钾溶液还原，不能证明生成的气体全部是乙烯，故B错误；
C.在从海带提取碘单质的实验中，为了加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以需要将灼烧后的海带灰加水煮沸 {2-3} 分钟，故C正确；
D.海带中含有碘离子，该实验中没有加入氧化剂，则无法得到碘单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {AgF+Cl_{2}+H_{2}O→AgCl+AgClO_{3}+HF+O_{2}(} 未配平)，下列说法不正确的是( )
A. {AgClO_{3}} 是氧化产物
B. 方程式的计量数依次为： {10}， {5}， {5}， {9}， {1}， {10}， {1}
C. 反应转移 {4mole^{-}} 时生成标准状况下 {22.4} {L} {O_{2}}
D. 被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为 {9}： {1}

A.Cl} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则 {AgClO_{3}} 是氧化产物，故A正确；
B.由电子、原子守恒可知，反应为 {10AgF+5C1_{2}+5H_{2}O═9AgCl+AgClO_{3}+10HF+O_{2}}，故B正确；
C.由反应可知，每生成 {1 molO_{2}}，该反应转移电子的物质的量 {=1mol×4+ {1}{10}×5mol=4.5mol}，则反应转移 {4mole^{-}} 时生成标准状况下 { {4}{4.5}mol×22.4 LO_{2}}，故C错误；
D.由选项B可知， {9} 个 {Cl} 原子得到电子被还原， {1} 个 {Cl} 失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为 {9}： {1}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： {HF} 、 {NO} 和 {HNO_{3}.} 则下列说法正确的是( )
A. {NF_{3}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
B. {NF_{3}} 是一种无色、无臭的气体，因此 {NF_{3}} 在空气中泄漏时不易被察觉
C. 一旦 {NF_{3}} 泄漏，可以用 {NaOH} 溶液喷淋的方法减少空气污染
D. 若生成 {0.2} {mol} {HNO_{3}}，则转移 {0.2} {mol} 电子

A.} 反应中只有 {N} 元素的化合价发生变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. {NF_{3}} 在空气中泄漏时，生成硝酸会产生白雾，生成的 {NO} 可被氧化生成红棕色的 {NO_{2}}，有红棕色气体的现象，易被察觉，故B错误；
C.一旦 {NF_{3}} 泄漏， {NF_{3}} 和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用 {NaOH} 溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；
D.由反应可知，生成 {1molHNO_{3}} 转移 {2mol} 电子，则生成 {0.2 molHNO_{3}}，则反应共转移 {0.4mole^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于少量的浓 {KOH} 溶液中： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2} {H_{2}O}
B. 将 {1mol} 过氧化钠投入含有 {1molAlCl_{3}} 的溶液中： {6Na_{2}O_{2}+6H_{2}O+4Al^{3+}═4Al(OH)_{3}↓+3O_{2}↑+12Na^{+}}
C. {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 将 {16.8g} 铁粉投入 {100mL} {4.0mol/L} 的 {HNO_{3}} 溶液中(还原产物只有 {NO)6Fe+20} {H^{+}+5NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+3Fe^{3+}+5NO↑+10H_{2}O}

A.NH_{4}HCO_{3}} 溶于少量的浓 {KOH} 溶液中，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.将 {1mol} 过氧化钠投入含有 {1molAlCl_{3}} 的溶液中，过氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {6Na_{2}O_{2}+6H_{2}O+4Al^{3+}═4Al(OH)_{3}↓+3O_{2}↑+12Na^{+}}，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 {2}： {1} 反应，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {16.8g} 铁粉物质的量 {= {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}， {100mL4.0mol/L} 的 {HNO_{3}} 溶液中含硝酸的物质的量 {=0.1L×4.0mol/L=0.4mol}，则将 {16.8g} 铁粉投入 {100mL4.0mol/L} 的 {HNO_{3}} 溶液中(还原产物只有 {NO)} 铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B