callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在银片上： {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}
B. 氧化铁与稀盐酸混合： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 澄清石灰水与稀硝酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}

A.} 稀硫酸和银不反应，故A错误；
B.氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2006} 年俄美两国科学家共同宣布发现了第 {118} 号元素，已知第 {118} 号元素位于周期表的第七周期 {0} 族，预测第 {114} 号元素的下列叙述中，错误的是( )
A. 位于周期表的第七周期第Ⅳ {A} 族
B. 肯定是非金属元素
C. 原子的最外层有 {4} 个电子
D. 常见的化合价有 {+2} 和 {+4} 价

A.} 第七周期零族元素原子序数为 {118}，处于第 {18} 列， {114} 号元素与 {118} 号元素同周期，原子序数相差 {4}，故所处列数也相差 {4}，即 {114} 号元素处于 {14} 列，为Ⅳ {A} 族元素，即 {114} 号元素位于周期表的第七周期第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B.同主族自上而下金属性增强，故 {114} 号元素为金属元素，故B错误；
C. {114} 号元素处于Ⅳ {A} 族，则原子的最外层有 {4} 个电子，故C正确；
D. {114} 号元素处于Ⅳ {A} 族，常见的化合价有 {+2} 和 {+4} 价，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于酒精的叙述错误的是( )
A. 化学名称为乙醇
B. 易挥发
C. 常用作有机溶剂
D. 不能被酸性高锰酸钾氧化

A.} 酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；
B.由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；
C.常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；
D.乙醇含 {-OH}，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 氦气可用于填充飞艇
B. 氯化铁可用于硬水的软化
C. 石英砂可用于生产单晶硅
D. 聚四乙烯可用于厨具表面涂层

A.} 气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；
B.氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；
C.二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；
D.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；
故选： {B} ．
A.根据氦气的密度小于空气的密度判断；
B.氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；
C.二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；
D.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是( )
A. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

A.} 酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.量筒只能用于量取溶液，且只能在常温下使用，配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸，应先通入氢气，排出空气，再加热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} 氢约含有 {6.02×10^{23}} 个微粒
B. {H_{2}} 的摩尔质量是 {2} {g}
C. {1} {mol} {O_{2}} 的质量是 {32} {g}，含有的氧原子数为 {2N_{A}}
D. {2N_{A}} 个 {H_{2}SO_{4}} 分子的摩尔质量为 {196} {g/mol}

A.} 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， {1mol} 氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，故A错误；
B. {H_{2}} 的摩尔质量是 {2} {g/mol}， {1mol} 氢气的质量为 {2g}，故B错误；
C. {1mol} 氧气的质量为 {1mol×32g/mol=32g}，氧原子物质的量为 {1mol×2=2mol}，再根据 {N=nN_{A}} 计算故氧原子数目为 {2mol×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故C正确；
D.摩尔质量以 {g/mol} 为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系， {H_{2}SO_{4}} 分子的摩尔质量为 {98} {g/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年 {7} 月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力 {.} 下列叙述中正确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为 {60} {g}
B. {6.02×10^{23}} 个偏二甲肼分子的质量为 {60} {g}
C. {1} {mol} 偏二甲肼的质量为 {60} {g/mol}
D. {6} {g} 偏二甲肼含有 {N_{A}} 个偏二甲肼分子

A.} 摩尔质量的单位是 {g/mol}，所以偏二甲肼的摩尔质量为 {60g/mol}，故A错误；
B. {m= {N}{N_{A}}M= {6.02×10^{23}}{6.02 10^{23}/mol}×60g/mol=60g}，故B正确；
C.质量的单位是 {g}， {1} {mol} 偏二甲肼的质量为 {60g}，故C错误；
D. {N= {m}{M}N_{A}= {6g}{60g/mol}×N_{A}/mol=0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C. 向 {FeBr_{2}} 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 {FeCl_{3}} 晶体
D. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中，通入过量的 {CO_{2}} 后，加热蒸干得 {NaHCO_{3}} 晶体

A.} 根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故A错误；
B.强电解质在水溶液中完全电离，所以水溶液中不存在强电解质分子，弱电解质部分电离，弱电解质的水溶液中有溶质分子，故B正确；
C.向 {FeBr_{2}} 溶液中加入过量的氯水得到氯化铁溶液，加热蒸发过程中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进氯化铁水解，最后得氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.碳酸氢钠不稳定，受热分解，所以加热碳酸氢钠溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
B.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；
C.依据盐类水解应用解答；
D.碳酸氢钠不稳定，受热分解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能够成功的是( )
A. 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质
B. 将乙醇加热到 {170℃} 可制得乙烯
C. 用乙醇、冰醋酸及 {pH=0} 的硫酸加热可制乙酸乙酯
D. 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液

A.} 加入溴水，因甲苯不溶于水，密度比水小，则色层在上层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，乙烯可与溴水发生加成反应，乙醇与水混溶，现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B.乙醇在 {170℃} 、浓硫酸作催化剂条件下能发生消去反应生成乙烯，没有浓硫酸作催化剂，不能发生反应，故B错误；
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，在稀硫酸作用下不反应，所以得不到乙酸乙酯，故C错误；
D.苯酚钠和乙醇钠溶液都呈碱性，所以酚酞遇苯酚钠、乙醇钠溶液都呈红色，所以无法鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式 {S(l)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-293.23kJmol^{-1}}，分析下列说法中正确的是( )
A. {1mol} 固体 {S} 单质燃烧放出的热量大于 {293.23 kJ}
B. {1mol} 气体 {S} 单质燃烧放出的热量小于 {293.23 kJ}
C. {1 molSO_{2}(g)} 的键能的总和大于 {1 mol S(l)} 和 {1 molO_{2}(g)} 的键能之和
D. {1 molSO_{2}(g)} 的键能的总和小于 {1 mol S(l)} 和 {1 molO_{2}(g)} 的键能之和

A.} 物质由液态转变成固态要放出热量，则 {1mol} 固体 {S} 单质燃烧放出的热量小于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.物质由液态转变成气态要吸收热量，则 {1mol} 气体 {S} 单质燃烧放出的热量大于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则 {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故C正确；
D.放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则 {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

A.} 增加反应物浓度可增大单位体积活化分子数目，活化分子的百分数不变，故A正确；
B.升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，故B正确；
C.如为固体或纯液体，则增大压强，浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
B. {KHSO_{4}⇌K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}}
D. {HClO═H^{+}+ClO^{-}}

A.} 硫化氢为多元弱酸分步电离以第一步为主，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式： {KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式： {Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}}，故C正确；
D.次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式： {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {0.1mol/L} {NaHS} 溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})}
B. {c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=0.1} {mol/L}
C. 将上述溶液稀释至 {0.01} {mol/L}， {c(H^{+})⋅c(OH^{-})} 不变
D. {c(S^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}S)}

A.} 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 {c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=0.1} {mol/L}，故B正确；
C.离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，则将上述溶液稀释至 {0.01} {mol/L}， {c(H^{+})⋅c(OH^{-})} 不变，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=c(Na^{+})}，所以得 {c(S^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}S)}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HCN} 的电离常数 {K=6.2×10^{-10}.} 用物质的量都是 {0.1mol} 的 {HCN} 和 {NaCN} 混合后配成 {1L} 溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是( )
A. {c(CN^{-}) > c(Na^{+})}
B. {c(CN^{-}) > c(HCN)}
C. {c(HCN)+c(CN^{-})=0.2mol⋅L^{-1}}
D. {c(CN^{-})+c(OH^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}}

A.} 根据溶液电中性的原则，溶液中存在 {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，溶液呈碱性则有 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}， {c(CN^{-})^{-}) < c(Na^{+})}，故A错误；
B.混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故B错误；
C.因 {c(Na^{+})=0.1mol/L}，依据物料守恒， {c(CN^{-})+c(HCN)=2c(Na^{+})}，则 {c(CN^{-})+c(OH^{-})=0.2mol/L}，故C正确；
D. {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(Na^{+})=0.1mol/L}， {c(CN^{-})+c(OH^{-}) > 0.1} {mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. {0.l} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 使 {pH} 试纸变蓝的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有大量 {ClO^{-}} 溶液中： {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. {c(Al^{3+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.使 {pH} 试纸变蓝的溶液，溶液呈碱性，不能有 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {ClO^{-}} 具有氧化性，而 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 具有还原性，则离子之间会发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 能相互促进水解， {Al^{3+}+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}↓}，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌片插入硝酸银溶液中： {Zn+Ag^{+}=Zn^{2+}+Ag}
B. 氢氧化铜加到盐酸中： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
C. 少量金属钠加到冷水中： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
D. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Zn+2Ag^{+}=Zn^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.氢氧化铜加到盐酸中，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故B正确；
C.少量金属钠加到冷水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.电荷不守恒；
B.氢氧化铜加到盐酸中反应生成氯化铜和水；
C.原子个数不守恒；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用 {.} 但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓 {H_{2}SO_{4}} 反应可回收 {Se.} 在回收过程中涉及到如下两个化学反应： {①SeO_{2}+4KI+4HCl═Se+2I_{2}+4KCl+2H_{2}O}； {②Se+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O.} 下列叙述正确的是( )
A. 反应 {①} 中 {Se} 是氧化产物， {I_{2}} 是还原产物
B. 反应 {②} 中浓 {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂， {SeO_{2}} 是还原产物
C. 反应 {①} 中每有 {1.0mol} {I_{2}} 生成，转移电子数目为 {4} {N_{A}}
D. {SeO_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {I_{2}} 的氧化性由强到弱的顺序是 {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2} > I_{2}}

A.} 反应 {①SeO_{2}+4KI+4HNO_{3}=Se+2I_{2}+4KNO_{3}+2H_{2}O} 中， {Se} 元素的化合价降低， {Se} 是还原产物， {I} 元素的化合价升高，被氧化， {I_{2}} 是氧化产物，故A错误；
B.反应 {②Se+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}，浓 {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂， {Se} 元素被氧化， {SeO_{2}} 是氧化产物，故B错误；
C.根据化合价的变化可知，反应 {①} 中每有 {1molI_{2}} 生成，转移的电子数目应为 {1mol×2×(1-0)=2mol}，则转移电子数目为 {2N_{A}}，故C错误；
D.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据 {①} 可知氧化性： {SeO_{2} > I_{2}}， {②} 中方框中物质应为 {SeO_{2}}，氧化性： {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2}}，则氧化性由强到弱的顺序是 {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2} > I_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}═2I_{2}+2H_{2}O}
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
C. 在 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 向 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，可能发生的反应是： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}

A.} 淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝，离子方程式： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}═2I_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁所以向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}} 二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，离子方程式： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故B正确；
C.在 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，硝酸根离子先被还原，离子方程式： {6I^{-}+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照物质的量之比为： {1}： {2} 反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁，离子方程式： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}，故D正确；
故选： {C} ．
A.碘离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成单质碘；
B.依据沉淀转化规则，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
C.硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，氢离子少量，硝酸根离子先被还原；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照物质的量之比为： {1}： {2} 反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是( )
A. 铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
B. 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C. {NaHCO_{3}+NaOH}； {NaHSO_{4}+NaOH}
D. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}

A.Fe} 与 {HCl} 反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、 {NO} 和水，氢气、 {NO} 、水在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；
B. {Cu} 与浓硝酸反应生成二氧化氮， {Cu} 与稀硝酸反应生成 {NO}，二氧化氮和 {NO} 在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；
C. {HCO_{3}^{-}} 在离子反应中不能拆分， {HSO_{4}^{-}} 在离子反应中应拆分，不能用同一离子反应表示，故C不选；
D.反应实质均为生成硫酸钡的离子反应，离子反应均为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 {Fe+2H^{+}=Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
C. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+2H^{+}+ClO^{-}}
D. 硅酸钠溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HCO \;_{ 3 }^{ - }}

A.} 铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}} 的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.氯气与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+H^{+}+HClO}，故C错误；
D.硅酸钠溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {2014} 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B. {2015} 年初公益调查 {《} 柴静雾霾调查：穹顶之下 {》} 发布，引起社会强烈反响 {.} 雾霾中 {PM2.5} 属于胶体
C. 分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
D. 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

A.} 高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确；
B.胶体一般认为是 {1} 微米以下的， {PM2.5} 很多是 {1} 微米到 {2.5} 微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，故B错误；
C.对于有些有颜色的反应物(或生成物)，随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率，故C正确；
D.汽油、煤油是烃类的混合物，植物油是酯类，成分不同，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下，浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {5} 种钠盐溶液 {pH} 如表：
溶质 {Na_{2}CO_{3}} {NaClO} {NaHCO_{3}} {CH_{3}COONa} {NaHSO_{3}} {pH} {11.6} {10.3} {9.7} {8.8} {5.2} | | | | | |
下列说法中正确的是( )
A. 少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中发生反应的离子方程式为： {H_{2}O+SO_{2}+ClO^{-}=2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}
B. 常温下，稀释 {CH_{3}COOH} 或 {HClO} 溶液时，溶液中 { {c(R^{-})}{c(HR) c(OH^{-})}} 不变 {(HR} 代表 {CH_{3}COOH} 或 {HClO)}
C. 等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {CH_{3}COONa} 、 {NaHSO_{3}} 三种溶液混合，溶液中： {c(HSO_{3}^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}
D. 含等物质的量的 {NaHCO_{3}} 和 {CH_{3}COONa} 的混合液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(CH_{3}COOH)}

A.} 少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中， {NaClO} 过量，反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为： {H_{2}O+SO_{2}+3ClO^{-}=2HClO+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. { {c(R^{-})}{c(HR) c(OH^{-})}} 的分子、分母同时乘以 {c(H^{+})} 可得： { {c(R^{-}) c(H^{+})}{c(HR) c(OH^{-}) c(H^{+})}= {K_{a}}{K_{W}}}，由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故B正确；
C.等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {CH_{3}COONa} 、 {NaHSO_{3}} 三种溶液混合， {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHSO_{3}} 反应生成 {Na_{2}SO_{3}} 、 {NaHCO_{3}}，则溶液中的 {HSO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 浓度远远小于 {CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.等物质的量的 {NaHCO_{3}} 和 {CH_{3}COONa} 的混合液中，根据电荷守恒可得： {①c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+2c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒可得： {②c(H_{2}CO_{3})+c(CH_{3}COOH)+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(Na^{+})}，将 {②} 带入 {①} 可得： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(CH_{3}COOH)-c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法，正确的是( )
A. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
B. 石英可用于制电脑芯片
C. 纯碱可用于治疗胃酸过多
D. 过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂

A.} 四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；
B.石英为二氧化硅，而 {Si} 为半导体材料，则 {Si} 用于制电脑芯片，故B错误；
C.纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {1molOH^{-}} 的质量为 {17g⋅mol^{-1}}
B. {0.5mol} {H_{2}} 所占体积约为 {11.2L}
C. 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为 {7}： {3}
D. {1mol} {NaCl} 固体溶于 {0.5L} 水中，所得溶液的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}}

A.1mol} 氢氧根离子的质量为： {17g/mol×1mol=17g}，故A错误；
B.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相等时，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，则金刚石中 {C} 原子与硅原子的物质的量之比与摩尔质量成反比，二者物质的量之比 {=28g/mol}： {12g/mol=7}： {3}，则二者含有原子的数目之比 {=} 原子的物质的量之比 {=7}： {3}，故C正确；
D. {1mol} {NaCl} 固体溶于 {0.5L} 水中，所得溶液的体积不是 {0.5L}，无法计算溶液浓度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国第一部法医学专著 {《} 洗冤集录 {》} 中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2X+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 反应中 {Ag} 和 {H_{2}S} 均是还原剂，发生氧化反应
B. 银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C. {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒
D. 每生成 {1mo1X}，反应转移 {4mo1} {e^{-}}

A.} 反应中 {S} 元素的化合价没有变化，则 {H_{2}S} 不是还原剂，故A错误；
B.反应中 {O} 元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C.由质量守恒定律可知 {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；
D.根据化合价的变化可知每生成 {1mo1X}，反应转移 {2mo1e^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B. 某溶液加 {NaOH} 溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有 {Mg^{2+}}
C. 某无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.} 焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为 {Na} 或钠的氧化物、 {NaOH} 或盐等，一定含钠元素，故A错误；
B.加 {NaOH} 溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；
D.滴加 {KSCN} 溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药
B. 加碘食盐中添加的是碘化钾
C. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

A.} 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，胃酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为 {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸可做抗酸药，故A正确；
B.“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾 {(KIO_{3})} 与食盐按 {6}： {100000} 的质量比混合配制而成，故B错误；
C.在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故C错误；
D.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组比值为 {1}： {2} 的是( )
A. {0.1} {mol/L} 与 {0.2} {mol/L} 醋酸溶液， {c(H^{+})} 之比
B. {0.1} {mol/L} {H_{2}S} 溶液， {c(S^{2-})} 与 {c(H^{+})} 之比
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {pH=10} 的氨水，溶质的物质的量浓度之比
D. {pH=3} 的硫酸与 {pH=3} 的醋酸溶液， {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比

A.} 醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，则 {0.1} {mol/L} 与 {0.2} {mol/L} 醋酸溶液中的 {c(H^{+})} 之比大于 {1}： {2}，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 水解，溶液中含有 {HCO_{3}^{-}}， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 之比大于 {2}： {1}，故B错误；
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与氨水， {c(Ba(OH)_{2})= {1}{2}×c(OH^{-})=0.00005mol/L}， {c(} 氨水 {) > 0.0001mol/L}，溶质的物质的量浓度之比小于 {1}： {2}，故C错误，故C错误；
D. {H^{+}} 离子的浓度相等，则 {OH^{-}} 相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在 {c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})} 、 {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，则 {2c(SO_{4}^{2-})=c(CH_{3}COO^{-})}， {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比为 {1}： {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {H_{2}O} 的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
B. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C. 若Ⅱ {A} 族某元素的原子序数为 {m}，则同周期Ⅲ {A} 族元素的原子序数可能为 {m+11}
D. 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而 {CO_{2}} 气体分解却不易

A.} 氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以 {H_{2}O} 的沸点比较高，故A正确；
B.非金属元素中 {F} 和 {O} 元素的非金属性强，无正价，故B错误；
C.在第四周期和第五周期中，同周期Ⅲ {A} 元素的原子序数比Ⅱ {A} 原子序数多 {11}，故C正确；
D.干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，而分解破坏共价键，所以干冰升华容易，而 {CO_{2}} 气体分解却不易，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
D. 在 {3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O} 反应中，作氧化剂的 {S} 原子与作还原剂的 {S} 原子的物质的量之比是 {1}： {2}

A.} 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于 {1nm～100nm} 之间，溶液溶质粒子直径小于 {1nm}，浊液粒子直径大于 {100nm}，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；
B.制取乙炔时，用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可减缓乙炔的产生速率，故B正确；
C.乙酸乙酯在热的 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故C错误；
D.在 {3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O} 反应中，硫元素化合价由 {0} 价升高为 {+4} 价，被氧化，氧化产物为 {K_{2}SO_{3}}，硫元素由 {0} 价降低为 {-2} 价，被还原，还原产物为 {K_{2}S}，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知：作氧化剂的 {S} 原子与作还原剂的 {S} 原子的物质的量之比为 {2}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室常利用以下反应制取少量氮气： {NaNO_{2}+NH_{4}Cl═NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O} 关于该反应的下列说法正确的是( )
A. {N_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
B. {NaNO_{2}} 是氧化剂，氧化产物、还原产物都是 {N_{2}}
C. {NH_{4}Cl} 中的氮元素被还原
D. 每生成 {1} {mol} {N_{2}} 时，转移电子的物质的量为 {6} {mol}

A.} 该反应中只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故A错误；
B. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价由 {+3} 价降低为 {0}，则 {NaNO_{2}} 是氧化剂，该反应中只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C. {N} 元素的化合价升高，则 {NH_{4}Cl} 中的氮元素被氧化，故C错误；
D.每生成 {1mol} {N_{2}} 时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为 {3mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或说法正确的是( )
A. 取 {4g} {NaOH} 加入 {100mL} 水中配制浓度为 {1.0mol/L} 的 {NaOH} 溶液
B. 配制一定浓度的溶液时，用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度偏低
C. 除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中混有的 {Cl^{-}} 离子，可用过滤的方法
D. 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性

A.} 加入 {100mL} 水中，溶液体积未知，不能计算浓度，故A错误；
B.用蒸馏水润洗容量瓶，对实验无影响，则用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度不变，故B错误；
C.胶体、离子均可透过滤纸，应选渗析法除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中混有的 {Cl^{-}} 离子，故C错误；
D. {Cu} 与浓硫酸加热反应生成二氧化硫， {S} 元素的化合价降低，可证明浓硫酸具有强氧化性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )
A. 使无色酚酞变红的溶液中： {S^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {C1^{-}}
B. {1mol⋅L^{-1}} 的氯化铁溶液中： {Na^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cu^{2+}}
C. {PH=0} 的溶液中： {S^{2-}} 、 {I^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 使无色酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {SCN^{-}} 、 {Fe^{3+}} 结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C. {pH=0} 的溶液显酸性，不能大量存在 {S^{2-}}，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关 {.} 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 调味剂
B. 防腐剂
C. 增稠剂
D. 着色剂

A.} 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；
B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故B正确；
C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 的原子序数依次增大，元素 {X} 的一种单质是高硬度的宝石， {Y^{2+}} 的电子层结构与氖相同， {Z} 的质子数为偶数 {.} 室温下 {M} 的单质为淡黄色固体 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {M > Z > Y > X}
B. 气态氢化物： {X < Z}
C. {X} 的氧化物一定是非极性分子
D. {Y} 单质可用于航空航天合金材料的制备

A、电子层数越大，则半径越大，故 {X} 的半径最小；而当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，故半径大小关系为： {Y > Z > M > X}，故A错误；
B、非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性 {X > Z}，故B错误；
C、 {X} 的氧化物有 {CO} 和 {CO_{2}}， {CO} 是极性分子，故C错误；
D、镁合金的强度高、密度小，是常用的航空航天的合金材料，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为 {2C(s)+SiO_{2}(s)=Si} {(s)+2CO(g) H > O}，对该反应的说法中不正确的是( )
A. { S > 0}
B. 产物 {CO} 为酸性氧化物
C. 高温条件下才能自发进行
D. 采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

A.} 化学方程式为 {2C(s)+SiO_{2}(s)=Si} {(s)+2CO(g)} 为气体体积增大的反应，该反应的混乱度增大，其熵变 { S > 0}，故A正确；
B. {CO} 气体不与碱溶液反应，则不属于酸性氧化物，故B错误；
C.该反应的熵变 { H > 0}， { S > 0}，若满足 { H-T S < 0}，则必须在高温下进行，故C正确；
D.碎沙的接触面积大于石块，接触面积越大反应速率越快，则采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于中和热的测得实验，下列说法正确的是( )
A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关
D. 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

A.} 为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B.为了减少热量散失，酸碱要一次加入，若向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量散热会较多，故B错误；
C.酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；
D.测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论 {A} 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14} 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 {B} 向均盛有 {2mL5\%} {H_{2}O_{2}} 溶液的两支试管中分别滴入 {0.2mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}}，和 {0.3mol.L^{-1}CuCl_{2}} 溶 {lmL}，前者生成气泡的速率更快 催化效果： {Fe^{3+} > Cu^{2+}} {C} 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， {c(H^{+})} 增大 {D} 向硼酸 {(H_{3}BO_{3})} 溶液中滴加少量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，观察到无明显现象． {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14}，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；
B.其它条件相同， {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，故B正确；
C. {Mg} 与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， {c(H^{+})} 增大，且温度影响反应速率，故C错误；
D.观察到明显无现象可知二者不反应，则 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A. {Na_{2}O} 可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C. 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D. {SO_{2}} 可用于漂白一切有色物质

A.} 供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；
B.常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；
C.纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；
D.二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. {FeSO_{4}} 溶液与氨水反应的离子方程式： {Fe^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}
C. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}： {I+I^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氯气溶于水，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B. {FeSO_{4}} 溶液与氨水反应的离子方程式： {Fe^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}，离子方程式： {IO_{3}^{-}+I^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B. {FeSO_{4}} 溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；
C.原子个数不守恒；
D.二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A. {H_{3}O^{+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}}
B. {CO} 和 {N_{2}}
C. {HNO_{2}} 和 {NO_{2}^{-}}
D. {CO_{2}} 和 {NO_{2}}

A.H_{3}O^{+}} 的质子数为 {11}，电子数为 {11-1=10}， {OH^{-}} 的质子数为 {9}，电子数为 {9+1=10}，电子数相同，故A错误；
B. {CO} 的质子数为 {14}，电子数为 {14}， {N_{2}} 的质子数为 {14}，电子数为 {14}，电子数相同，故B错误；
C. {HNO_{2}} 的质子数为 {1+7+8×2=24}，电子数为 {24}， {NO_{2}^{-}} 的质子数为 {7+8×2=23}，电子数为 {23+1=24}，电子数相同，故C错误；
D. {CO_{2}} 的质子数为 {6+8×2=22}，电子数为 {22}， {NO_{2}} 的质子数为 {23}，电子数为 {23}，电子数不同，故D正确．
故选： {D} ．
粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数 {=} 电子数，阳离子的电子数 {=} 质子数 {-} 电荷数，阴离子的电子数 {=} 质子数 {+} 电荷数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于离子化合物的是( )
A. {HCl}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {H_{2}O}
D. {CaCl_{2}}

A.HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B.硫酸分子中 {H-O} 、 {O-S} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.水分子中 {H-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D