callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法一定正确的是( )
A. 位于短周期的 {X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价 {X < Y}
B. 任何物质中都必含有化学键
C. 共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中
D. {Na_{2}O_{2}} 中既有离子键又有非极性键

A.位于短周期的 {X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价不一定 {X < Y}，如 {Li} {{\,\!}^{+}} 和 {H} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B.不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故B错误；
C.共价键可能存在于离子化合物中，如 {KOH} 中含有共价键，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子间存在非极性键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 {.}
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

A.判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；
B.纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；
C.电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；
D.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据碘与氢气反应的热化学方程式：
 {(ⅰ)I_{2}(g)+H_{2}(g) {}{⇌} 2HI(g)}， {ΔH=—9.48 kJ/mol} 
 {(ⅱ)I_{2}(s)+H_{2}(g) {}{⇌} 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol} 
下列判断正确的是
A. {254 g I_{2}(g)} 中通入 {2 g H_{2}(g)}，反应放热 {9.48 kJ}
B. {1 mol} 固态碘与 {1 mol} 气态碘所含的能量相差 {17.00 kJ}
C. 反应 {(ⅰ)} 的产物比反应 {(ⅱ)} 的产物稳定
D. 反应 {(ⅱ)} 的反应物总能量比反应 {(ⅰ)} 的反应物总能量低

A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知 {(2)-(1)} 得， {9.48-(-26.48)=35.96kJ}，故B错误；
C.一样稳定，都是 {HI} 的气态，故C错误；
D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应 {(2)} 的反应物总能量比反应 {(1)} 的反应物总能量低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )。
A. {H_{2}S}
B. {NH_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A. {H} {2} {S} 气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠固体反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体 {NaOH} 干燥，故A正确；
B. {NH} {3} 为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，能够用碱石灰干燥，故B错误；
C. {SO_{2}} 是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D. {HCl} 能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥，但是能够用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一包固体由 {CuSO_{4}} 、 {CaCO_{3}} 、 {BaCl_{2}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 {X}。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是( )
A. 原白色粉末的组成有 {3} 组可能
B. 原白色粉末中一定含有 {CaCO_{3}}
C. 原白色粉末中一定不含有 {CuSO_{4}}
D. 若向无色滤液 {X} 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 {BaCl_{2}} 、 {NaOH}

A.硫酸钠或氯化钡只能存在一种、或者都不存在，可以得出可能组合为： {①CaCO_{3}} 、 {BaCl_{2}} {②CaCO_{3}} 、 {BaCl_{2}} 、 {NaOH③CaCO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}④CaCO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaOH ⑤CaCO_{3}} 、 {NaOH}，故有 {5} 种可能，错误；
B.由以上分析可知原白色粉末中一定含有 {CaCO} {3}，正确；
C.把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，正确；
D.通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的 {BaCl_{2}} 和 {NaOH}，正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {100mL 1 mol⋅L^{―1}} 盐酸与过量锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
A. 降低温度
B. 改用 {300mL 1 mol⋅L^{―1}} 盐酸
C. 加入少量 {CuSO_{4}}
D. 用等量锌粒代替锌粉

A.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B.盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C.加入少量 {CuSO} {{\,\!}_{4}}，可形成原电池，反应速率增大，故C正确；
D.用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知丙酮 {(C_{3}H_{6}O)} 通常是无色液体，不溶于水，密度小于 {1g/mL}，沸点约为 {55℃}。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A. 蒸馏
B. 分液
C. 过滤
D. 蒸发

A.水与丙酮沸点相差较大，可蒸馏分离，但消耗能源、操作复杂，方法不是最合理的，故A错误；
B.水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法，故B正确；
C.水与丙酮均是小分子，能透过滤纸，不能用过滤法，故C错误；
D.蒸发适合分离固液混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在醋酸溶液中， {CH_{3}COOH} 的电离达到平衡的标志是( )
A. 溶液显电中性
B. 溶液中无 {CH_{3}COOH} 分子
C. 氢离子浓度恒定不变
D. {c(H^{+}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )

A.无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在 {CH_{3}COOH} 分子，故B错误；
C.氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D.由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时 {c(H^{+})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 关系不确定，且 {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})} 不符合溶液电中性原则，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 镁 {/H_{2}O_{2}} 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 ( )
A. 电池总反应为 {Mg+H_{2}O_{2}=Mg(OH)_{2}}
B. 正极发生的电极反应为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}=2H_{2}O}
C. 工作时，正极周围海水的 {pH} 减小
D. 电池工作时，溶液中的 {H^{+}} 向负极移动

A.酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+Mg═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，正极上电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故C错误；
D.放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. {{}_{53}^{129}I} 与 {{}_{53}^{127}I} 互为同位素
B. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C. 从海带中提取 {I_{2}} 的过程只发生物理变化
D. {I} 和 {Cl} 是同族元素， {HI} 比 {HCl} 稳定

A.同位素含有相同的质子数，不同的中子数，A正确；
B.加碘食盐加入的是碘酸钾，不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，B错误；
C.海带中含有有机碘的化合物，变成碘单质一定要发生化学反应，C错误；
D.碘的非金属性比氯要弱，故 {HI} 比 {HCl} 易分解，D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序正确的是
A. 热稳定性： {H_{2}O > HF > H_{2}S}
B. 最高正化合价： {F > N > C}
C. 酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 非金属性： {Cl > S > Si}

A.非金属性 {F > O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B. {F} 的最高价为 {0}，最高正价应为： {N > C > F}，故B错误；
C.非金属性 {S > P > C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D.同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性 {Cl > S > Si}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 在 {2L} 的密闭容器中进行， {5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}。则该反应的反应速率为( )
A. {v(H_{2})=0.03mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {v(N_{2})=0.02 mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. {v(NH_{3})=0.01 mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. {v(NH_{3})=0.17 mol·L^{-1}·min^{-1}}

A. {v} {(H} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.015mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {A} 错误；
B. {v} {(N} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.005mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {B} 错误；
C. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {C} 正确；
D. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
B. 能使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
C. 含有大量 {SO_{4}^{2—}} 的透明溶液： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{—}} 、 {{\,\!}NO_{3}^{—}}
D. 含有大量 {ClO^{—}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}

A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中， {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 会发生沉淀反应液不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 会发生离子反应而不能大量共存，故B错误；
C.含有大量 {SO_{4}^{2-}} 的透明溶液中， {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不会发生任何反应，因此可以大量存在，故C正确；
D.含有大量 {ClO^{-}} 的溶液有强氧化性，会与 {H^{+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使苯酚显紫色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {pH=11} 的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c} {(H^{+})/} {c} {(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B. {pH=11} 的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液，碱性性溶液中， {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. { {c({H}^{+})}{\;c(O{H}^{-})}={10}^{12} } 的溶液呈酸性， {ClO^{-}} 与氢离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式(在 {101kPa} 时 {)∶S(s) + O_{2}(g) =SO_{2}(g)}； {ΔH = -297.23kJ/mol} 下列说法 不正确的是
A. 相同条件下， {1mol S} 与 {1mol O_{2}} 的总能量大于 {1mol SO_{2}} 的能量
B. {1mol} 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于 {297.23kJ}
C. {1mol} 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于 {297.23kJ}
D. 形成 {1mol SO_{2}} 的化学键释放的总能量大于断裂 {1mol S(s)} 和 {1mol O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量

A.该反应为放热反应，相同条件下， {1mol S} 与 {1mol O_{2}} 的总能量大于 {1mol SO_{2}} 的能量，故A正确；
B.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23 kJ}，故B错误；
C.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23 kJ}，故C正确；
D.该反应为放热反应，则形成 {1 mol SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1 mol S(s)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {C(s)+O_{2}(g)===CO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}CO_{2}(g)+C(s)===2CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}} 
 {2CO(g)+O_{2}(g)===2CO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}4Fe(s)+3O_{2}(g)===2Fe_{2}O_{3}(s)} {Δ} {H} {{\,\!}_{4}} 
 {3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)===3CO_{2}(g)+2Fe(s)} {Δ} {H} {{\,\!}_{5}} 
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. {Δ} {H} {{\,\!}_{1} > 0}， {Δ} {H} {{\,\!}_{3} < 0}
B. {Δ} {H} {{\,\!}_{2} > 0}， {Δ} {H} {{\,\!}_{4} > 0}
C. {Δ} {H} {{\,\!}_{1}=Δ} {H} {{\,\!}_{2}+Δ} {H} {{\,\!}_{3}}
D. {Δ} {H} {{\,\!}_{3}=Δ} {H} {{\,\!}_{4}+Δ} {H} {{\,\!}_{5}}

A.所有的燃烧反应属于放热反应，因此 { H1 < 0}， { H3 < 0}，故A错误；
B.碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应， { H2 > 0}，铁与氧气的反应属于放热反应， { H4 < 0}，故B错误；
C.已知： {①C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)} { H1}
{②CO_{2}(g)+C(s)═2CO(g)} { H2}
{③2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} { H3}
由盖斯定律可知 {①=②+③}，因此 { H1= H2+ H3}，故C正确；
D.已知 {③2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} { H3}
{④4Fe(s)+3O_{2}(g)═2Fe_{2}O_{3}(s)} { H4}
{⑤3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)═3CO_{2}(g)+2Fe(s)} { H5}
由盖斯定律可知 {③= {2}{3} ×( {1}{2} ④+⑤)}，因此 { H3= {1}{3} H4+ {2}{3} H5}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性： {H} {2} {SO} {4} { > H} {3} {PO} {4}
B. 金属性： {Na > Mg}
C. 热稳定性： {Na} {2} {CO} {3} { > NaHCO} {3}
D. 稳定性： {NH} {3} { > CH} {4}

A. {S} 与 {P} 均为第三周期元素，非金属性 {S > P}，则酸性 {: H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B. {Na} 和 {Mg} 均为第三周期元素，原子序数 {Mg > Na}，金属性： {Na > Mg}，故B正确；
C.热稳定性： {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > NaHCO} {{\,\!}_{3\;}} 不能用元素周期律解释，故C错误；
D. {N} 和 {C} 均为第二周期元素，非金属性 {N > C}，则稳定性： {NH} {{\,\!}_{3}} { > CH} {{\,\!}_{4}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法可以证明反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 已达到平衡状态的是( )
A. 消耗 {1mol} {N_{2}} 的同时，生成 {2mol} {NH_{3}}
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的反应速率比为 {1}： {3}： {2} 的状态
C. {1mol} {N≡N} 键断裂的同时，有 {6mol} {N-H} 键断裂
D. {N_{2}} 和 {H_{2}} 浓度相等的时候

A.} 消耗 {1molN_{2}} 的同时，生成 {2molNH_{3}}，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的反应速率比为 {1}： {3}： {2}，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C. {1molN≡N} 键断裂的同时，有 {6molN-H} 键断裂，即消耗 {1mol} 氮气时同时消耗了 {2mol} 氨气，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D.氮气和氢气的浓度相等时，无法判断浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 亚硫酸溶液的第一步电离： {{H}_{2}S{O}_{3}⇌{H}^{+}+HS{{O}_{3}}^{-}}
B. {Mg(OH{)}_{2}} 可溶于 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中： {Mg(OH{)}_{2}+2N{{H}_{4}}^{+}=M{g}^{2+}+2N{H}_{3}·{H}_{2}O }
C. 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： {2Mn{{O}_{4}}^{-}+5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}=2M{{n}^{2}}^{+}10C{O}_{2}↑+8{H}_{2}O }
D. 碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应为： {{C}_{2}{H}_{5}OH-12{e}^{-}+16O{H}^{-}=2C{O}_{2}+11{H}_{2}O }

A.亚硫酸溶液的第一步电离： {{H}_{2}S{O}_{3}⇌{H}^{+}+HS{{O}_{3}}^{-} }，故A正确；
B. {Mg(OH{)}_{2} } 可溶于 {NH_{4}Cl} 溶液中： {Mg(OH{)}_{2}+2N{{H}_{4}}^{+}=M{g}^{2+}+2N{H}_{3}·{H}_{2}O }，故B正确；
C.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： {2Mn{{O}_{4}}^{-}+5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}=2M{{n}^{2}}^{+}10C{O}_{2}↑+8{H}_{2}O }，故C正确；
D.碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应为： {{C}_{2}{H}_{5}OH-12{e}^{-}+16O{H}^{-}=2C{{O}_{3}}^{2-}+11{H}_{2}O }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )
A. {CO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {SO_{3}}
D. {Cl_{2}}

A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 不反应，所以符合条件，故A正确；
B. {2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；
C. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；
D. {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较中，正确的是 ( )
A. 同温和同物质的量浓度时， {HF} 比 {HCN} 易电离，则溶液 {pH}： {NaF > NaCN}
B. 物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液中： {2c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
C. {0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液加水稀释， {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 同比例减小
D. 体积相同、 {pH} 相同的 {NH_{4}Cl} 溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

A.酸性越弱，对应的盐水解能力越强，其盐溶液的 {PH} 越大，所以同温和同物质的量浓度时， {HF} 比 {HCN} 易电离，则溶液 {pH}： {NaF < NaCN}，故A错误；
B.由物料守恒：物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液中： {2c(Na^{+})═c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，故B正确；
C.温度不变，溶液中 {c(H^{+})×c(OH^{-})} 为定值，所以 {0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液加水稀释， {c(H^{+})} 减小，则 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.体积相同、 {pH} 相同的 {NH_{4}Cl} 溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，后者用时长，因为 {NH_{4}Cl} 溶液中存在水解平衡，能继续生成氢离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH{_{4}}{^{+}}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有 {Ba^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 钡餐成份为 {BaSO_{4}}
B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 镁铝合金可用于制金属门窗

A. {BaSO} {{\,\!}_{4}} 难溶于水和酸，则钡餐成份为 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B.因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；
C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；
D.铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于加成反应的是
A. 乙醇与金属钠作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 甲烷和氯气光照条件下的反应

A.乙醇与金属钠作用为取代反应，故A错误；
B.乙烯使溴水褪色，乙烯中碳碳双键断裂发生加成反应，故B正确；
C.乙烯使酸性 {KMnO4} 溶液褪色，发生氧化反应，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成氯代烃，为取代反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}}
B. {Al(OH)_{3}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {H_{2}SiO_{3}}

A、氧化铁能与氢氧化钠溶液不会反应，故A正确；
B、氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，可以发生反应，故B错误；
C、碳酸氢钠可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，可以发生反应，故C错误；
D、硅酸可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，可以反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {m g A} 气体与 {n g B} 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量比为 {m∶n}
B. {25℃} 时， {1 kg} 气体 {A} 与 {1 kg} 气体 {B} 的分子数之比为 {n∶m}
C. 同温同压下，气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比为 {m∶n}
D. 标准状况下，等质量的 {A} 气体与 {B} 气体的体积比为 {m∶n}

A.同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量比为 {m}： {n}，故A正确；
B.相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以 {1kg} 气体 {A} 与 {1kg} 气体 {B} 的分子数之比为 {n}： {m}，故B正确；
C.同温同压下，气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 {A} 与气体 {B} 的密度之比为 {m}： {n}，故C正确；
D.同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的 {A} 与 {B} 的体积比为 {n}： {m}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {R} 元素代表短周期元素， {R} 原子最外层 {p} 能级上有 {2} 个未成对电子 {.} 下列关于 {R} 的描述正确的是( )
A. {R} 的氧化物都能溶于水
B. {R} 的最高价氧化物对应的水化物都是 {H_{2}RO_{4}}
C. {R} 一定是非金属元素
D. {R} 的最高价氧化物都能与 {NaOH} 溶液反应

A.如 {R} 为 {Si}，对应的氧化物 {SiO_{2}} 不能溶于水，故A错误；
B.如 {R} 为 {C} 、 {Si}，则 {R} 的最高价氧化物所对应的水化物是 {H_{2}SO_{3}}，故B错误；
C. {R} 可能为 {C} 、 {O} 、 {Si} 、 {S} 等元素，一定是非金属元素，故C正确；
D.如 {R} 为 {C}，对应的氧化物有 {CO}，为不成盐氧化物，不能与 {NaOH} 溶液反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于离子化合物的是
A. {H_{2}O_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {HCl}
D. {H_{2}SO_{4}}

A. {H_{2}O_{2}} 分子中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物， {N-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是
A. 汽油是纯净物，有固定的熔沸点
B. 汽油可以由石油的分馏得到
C. 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D. 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂

A.汽油是 {C_{4}～C_{12}} 脂肪烃和环烃类混合物，没有固定的沸点，故A错误；
B.石油的分馏和重油裂化均能得到汽油，故汽油分为直馏汽油和裂化汽油，故B正确；
C.食用油与汽油均为有机物，互溶性良好，能互溶静置后不分层，故C错误；
D.重油裂化后得到的为裂化汽油，组成中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C+H_{2}O {高温}{⇌} CO+H_{2}} 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 降低温度能减慢反应速率
B. 单质碳的颗粒变小能加快反应速率
C. 增大 {H_{2}O} 蒸汽的浓度能加快反应速率
D. 加入足量的 {C} 能使 {H_{2}O} 反应完全

A.降低温度化学反应速率都能够减慢，故A正确；
B.单质碳的颗粒变小能增大固体的表面积从而能加快反应速率，故B正确；
C.增大反应物水蒸气的浓度能够加快反应速率，故C正确；
D.该反应是可逆反应，加入足量的 {C} 都不能使水完全反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是
A. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2—\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.酸溶液中 {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 反应生成沉淀和气体，不能共存，故B错误；
C.酸溶液中 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.因 {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 相互促进水解， {H^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选： {A} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4} {NH_{3}⋅H_{2}O=[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
B. 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 碳酸钡溶于醋酸： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{3}⋅H_{2}O}，故A错误；
B.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合反应： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钡溶于醋酸： {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知反应 {2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2}(g)} 的分解速率表达式为 {v_{正}=k_{正}.c^{m}(N_{2}O_{5})}， {k_{正}} 是与温度有关的常数， {340K} 时实验测得的有关数据如下：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/min} {1} {2} {3} {4} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/mol·L^{-1}} {0.133} {0.080} {0.057} {0.040} | | | | |
| {v_{正}/mol·L^{-1}·min^{-1}} {0.0466} {0.028} {0.020} {0.014} | | | | |
下列有关叙述不正确的是( )
A. {340K} 时，速率表达式中 {m=1}
B. {340K} 时，速率表达式中 {k_{正}≈0.35min^{-1}}
C. {340K} 时，若 {c(N_{2}O_{3})=0.100mol·L^{-1}}，则 {v_{正}≈0.035mol·L^{-1}·min}
D. 若 {t=2min} 时升高温度，则 {m} 不变， {k_{正}} 减小

A.由表中数据可知， {·} {c} {(N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{5}} )浓度之比等于 {v} {{\,\!}_{正}} 之比，则 {·} {v_{正}} 与 {c(N_{2}O_{5})} 浓度成正比，故 {m=1}，故A正确；
B. {v_{正}} 与 {c(N_{2}O_{5})} 浓度成正比， {m=1}，由 {2min} 数据可知， {0.028mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}=} {k} {{\,\!}_{正}} {·0.080mol/L}，解得 {k} {{\,\!}_{正}} {≈0.35min} {{\,\!}^{-1}}，故B正确；
C. {340K} 时，若 {c} {(N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{5}} {)=0.100mol·L} {{\,\!}^{-1}}，则 {v} {{\,\!}_{正}} {≈} {0.35min^{-1}× 0.01mol·L^{-1}=} {0.035mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min}，故C正确；
D.升高温度，反应速率加快， {k_{正}} 是与温度有关的常数，不影响 {m} 值，根据 {v} {{\,\!}_{正}} {=} {k} {{\,\!}_{正}} {·} {c} {{\,\!}^{m}} {(N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{5}} )可知， {k_{正}} 增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{w}}。该温度下，将浓度为 {a mol·L^{-1}} 的一元酸 {HA} 与 {b mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 等体积混合，混合溶液中 {c({{{H}}^{+}})={{{K}_{{w}}}}{ mol} {{{L}}^{-{1}}}}。下列说法不正确的是 ( )
A. 混合溶液呈中性
B. {a b}
C. 混合溶液中， {c(A^{-})=c(Na^{+})}
D. 混合液中水电离出 {c(OH^{-})} 大于该温度下纯水电离出 {c(OH^{-})}

A.温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{W}}，浓度为 {a mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {bmol/L} 的一元碱 {NaOH} 等体积混合，混合后溶液中 {c(H^{+})= {{K}_{w}}mol/L }，而 {c(H^{+})×c(OH^{-})=K_{W}}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，说明溶液呈中性，故A正确；
B.若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，恰好反应生成为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故酸稍过量，则 {a b}，故B正确；
C.据电荷守恒： {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，溶液呈中性 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故C正确；
D.混合液中水电离出 {c(OH^{-})} 等于该温度下纯水电离出 {c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的量的理解正确的是 ( )
A. 摩尔是表示物质微粒多少的物理量
B. 阿伏伽德罗常数没有单位
C. 当 {H_{2}} 的摩尔质量以 {g·mol^{-1}} 为单位时，数值上等于 {H_{2}} 的相对分子质量
D. 摩尔是物质的量的单位， {1} 摩尔任何物质含 {6.02×10^{23}} 个原子

A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.阿伏伽德罗常数有单位，为 {mol-1}，故B错误；
C.当 {H} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量以 {g·mol} {{\,\!}^{-1}} 为单位时，数值上等于 {H} {{\,\!}_{2}} 的相对分子质量，故C正确；
D.并不是 {1mol} 任何物质都含有约 {6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个原子。如 {1molH} {{\,\!}_{2}} 应该含有 {2×6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个氢原子。故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}}，且发生反应为 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{⇌} 2SO_{3}(g)} { H < 0}；当两容器都达到平衡后，为使两者中的 {SO_{2}} 在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是( )
A. 向甲容器中再充入一定量的氦气
B. 向乙容器中再充入 {2mol} 的 {SO_{3}} 气体
C. 适当降低乙容器的温度
D. 缩小甲容器的体积

A.向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
B.向乙容器中充入一定量的 {SO} {3} 气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故B符合；
C.乙为恒温容器，温度不能改变，故C符合；
D.甲为恒压容器，压强不能改变，故D不符合。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C. {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体有 {4} 种
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；
B.乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；
C.分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为 {C_{4}H_{9}Br} 的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共 {4} 种，所以分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体共有 {4} 种，故C正确；
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中要把 {AlCl_{3}} 溶液中的铝离子全部沉淀出来，应选择的试剂是
A. {KOH}
B. {NaOH}
C. {Ba(OH)_{2}}
D. {NH_{3·}H_{2}O}

A. {KOH} 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B. {NaOH} 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. {Ba} {(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据如表短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
元素编号元素性质 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {/10^{-10}} {m} {0.66} {1.36} {1.23} {1.10} {0.99} {1.54} {0.70} {1.18} 最高或最低化合价 {+2} {+1} {+5} {+7} {+1} {+5} {+3} {-2} {-3} {-1} {-3} | | | | | | | | | |
A. 最高价氧化物的水化物酸性： {④ > ⑤}
B. 与水反应的剧烈程度： {② > ⑥}
C. 气态氢化物的稳定性： {④ > ⑦}
D. {①⑥⑦} 形成的化合物是离子化合物

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {④} 、 {⑤} 分别是 {P} 、 {Cl} 元素，非金属性 {Cl > P}，所以最高价氧化物的水化物酸性： {④ < ⑤}，故A错误；
B.元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性： {② < ⑥}，所以其单质与水反应剧烈程度： {② < ⑥}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性： {④ < ⑦}，则氢化物的稳定性： {④ < ⑦}，故C错误；
D. {①⑥⑦} 形成的化合物为 {NaNO_{3}} 或 {NaNO_{2}}，钠离子和酸根离子之间存在离子键、 {N-O} 原子之间存在共价键，所以能形成离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+2C1_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 向硫酸氢钾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {NH^{4+}+OH^{-}=\_NH_{3}↑+H_{2}O}

A.氯化铝中加入氨水发生的离子反应方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O==} {Al(OH)_{3\;}+ 3} {NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故A错误；
B.电荷不守恒，正确的离子方程式应为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故B错误；
C.向硫酸氢钾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 {2}： {1} 的物质的量比来反应，过量 {SO_{4}^{2-}} 离子实际不参加反应，故C正确；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液时， {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 也反应，正确的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1mol} 某链烃 {M} 最多可与 {2molH_{2}} 发生加成反应生成化合物 {A}，化合物 {A} 最多能与 {12molCl_{2}} 发生取代反应生成化合物 {B}，则下列有关说法正确的是( )
A. {M} 分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B. {M} 分子内碳原子数超过 {6}
C. {M} 能发生氧化反应和加聚反应
D. 化合物 {B} 有两种同分异构体

A.依据分析可知，该烃分子中要么有 {2} 个双键，要么有 {1} 个三键，两者不能共同存在，故A错误；
B.该烃含有的 {H} 原子数是 {8}，不饱和度是 {2}，故含有 {C} 原子数是 {5}，故B错误；
C.该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；
D.化合物 {B} 为 {C_{5}Cl_{12}}，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种新颖的固体氧化物型燃料电池 {(SOFC)}，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在高温熔融状态下能传导 {O^{2-}}。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 电池的总反应式： {2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2} {高温}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O }
C. 通入空气的一极是负极，电极反应式： {{O}_{2}−4{e}^{−}=2{O}^{2−} }
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应式： {{C}_{4}{H}_{10}+26{e}^{−}+13{{O}^{2}}^{−}=4C{O}_{2}+5{H}_{2}O }

A.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}=8CO_{2}+10H_{2}O}，或由正负极电极反应式判断，但是不需要点燃，故B正确；
C.通入空气的一极为原电池的负极，发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故C错误；
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. {S^{2-}→HS^{-}}
B. {HCO_{3}^{-}→CO_{2}}
C. {2Cl^{-}→Cl_{2}}
D. {Cu^{2+}→Cu}

A.S^{2-}→HS^{-}} 中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}→CO_{2}} 中 {C} 、 {O} 元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C. {2Cl^{-}→Cl_{2}} 中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D. {Cu^{2+}→Cu} 中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的氢化物是可燃冰的有效成分， {X} 是同周期中原子半径最小的元素， {W} 和 {Y} 的原子核外最外层电子数之和等于 {X} 的最外层电子数， {X} 、 {Z} 同主族。下列有关判断不正确的是
A. {W} 、 {X} 、 {Z} 的最简单氢化物中 {X} 的热稳定性最强
B. {X} 、 {Z} 的单质均能与水发生反应生成弱酸
C. {Y} 、 {Z} 形成的化合物可用于工业上电解制备 {Y} 单质的原料
D. {W} 、 {X} 可形成具有正四面体结构的有机物

A. {F} 的非金属性最强，则 {HF} 最稳定，故A正确；
B. {F_{2}} 能与水反应生成 {HF}，氯气能与水反应生成次氯酸，故B正确；
C.应用电解氧化铝的方法制备铝单质，故C错误；
D. {CF_{4}} 为正四面体结构，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据新闻报道：科学家首次合成第 {117} 号元素，被美国(时代)周刊评选为当年十大科学发现。加入第 {117} 号元素符号暂定为 {{U}_{P} }，下列关于 {{\,\!}_{117}^{293} {U}p } 和 {{\,\!}_{117}^{294} {U}p } 的说法中正确的是
A. {{\,\!}_{117}^{293} {U}p } 和 {{\,\!}_{117}^{294} {U}p } 属于同种核素
B. {{\,\!}_{117}^{293} {U}p } 和 {{\,\!}_{117}^{294} {U}p } 互为同位素
C. {{\,\!}_{117}^{293} {U}p } 和 {{\,\!}_{117}^{294} {U}p } 的中子数不同，化学性质不同
D. {{\,\!}_{117}^{293} {U}p } 和 {{\,\!}_{117}^{294} {U}p } 的质量数不同、电子数也不同

A. {{\,\!}^{293}_{117}Up} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Up} 均含有 {117} 个质子，属于两种核素，故A错误；
B. {{\,\!}^{293}_{117}Up} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Up} 均含有 {117} 个质子，中子数相差 {1}，属于 {Up} 元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}^{293}_{117}Up} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Up} 均含有 {117} 个质子，中子数分别为 {293-117=176} 、 {294-117=177}，质子数相同，化学性质相似，故C错误；
D. {{\,\!}^{293}_{117}Up} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Up} 的质量数分别为 {293} 、 {294}，电子数相同，电子数 {=} 质子数 {=117}，故D错误。
最终答案：B