callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： {14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O═7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}，下列说法正确的是( )
A. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
B. {5molFeS_{2}} 发生反应，有 {10mol} 电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. {FeS_{2}} 只作还原剂

A. {Cu_{2}S} 只是还原产物，故A错误；
B. {5} {mol} {FeS_{2}} 发生反应，由 {S} 元素的化合价升高可知，有 {3mol×[6-(-1)]=21mol} {e^{-}} 转移，故B错误；
C. {S} 元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知， {17} 个硫酸根离子中有 {3} 个 {SO_{4}^{2-}} 是氧化产物，故C正确；
D. {CuSO_{4}} 是氧化剂， {FeS_{2}} 既是还原剂又是氧化剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释都正确的是
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 {l mol/L} 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 {1mol/L} 稀硫酸反应
B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 {CuSO_{4}} 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D. 工业制玻璃的主要反应之一： {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}{matrix}高温 \\ ={matrix} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}，该反应原理可用“强酸 {H_{2}CO_{3}} 制弱酸 {H_{2}SiO_{3}} ”来解释

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 {1 mol/L} 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为加入的硫酸引入了氢离子，而溶液中还有硝酸根离子，并非铜能与 {1mol/L} 稀硫酸反应，故A错误；
B.常温下，浓硝酸能使铁钝化(铁表面能够生成一层致密的保护膜)，则铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，故B正确；
C.粗锌中含有杂质，在于稀硫酸反应时能够形成原电池，加快了化学反应速率，故C错误；
D.硅酸的酸性比碳酸弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( )
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C. 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D. 铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

A.} 构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B.锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C.电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，电子不能通过溶液，故C错误；
D.锌被氧化失去电子，氢离子在正极上得电子，形成电流，反应实质为锌与硫酸的反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水中水层褪色，褪色的原因不相同
B. 在催化剂作用下，苯与液溴发生加成反应，生成溴苯
C. 等物质的量的甲烷和氯气反应，恰好完全反应生成一氯甲烷和 {HCl}
D. 酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，同时可以除去甲烷中的乙烯

A.} 乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，故A正确；
B.催化剂条件下，苯环上的 {H} 原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B错误；
C.甲烷和氯气反应属于链式反应，等物质的量的甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和 {HCl}，故C错误；
D.甲烷不与酸性高锰酸钾反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使溴水褪色，可以区别甲烷与乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入杂质，不能除去甲烷的中乙烯，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液： {Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. 将少量硝酸银溶液滴入氨水中： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 中滴加 {Ba(OH)_{2}} 使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
D. 铝粉与 {NaOH} 的溶液反应： {2Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}

A.} 硫酸亚铁加过氧化氢溶液的离子反应为 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.将少量硝酸银溶液滴入氨水中的离子反应为 {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}，故B正确；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 中滴加 {Ba(OH)_{2}} 使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀的离子反应为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.铝粉与 {NaOH} 的溶液反应的离子反应为 {2H_{2}O+2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B. 氧化铝中的微粒半径： {r(Al^{3+}) > r(O^{2-})}
C. 在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D. {1mol} 氧化铁参加反应转移电子数约为 {4×6.02×10^{23}}

A.} 氧化铝为两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，故A错误；
B.电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，则微粒半径： {r(O^{2-}) > r(Al^{3+})}，故B错误；
C.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性， {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，反应中 {Al} 作还原剂，所以铝的还原性强于铁的还原性，故C正确；
D. {Fe_{2}O_{3}} 中 {Fe} 元素的化合价为 {+3} 价，反应后变为 {0} 价，所以 {1mol} 氧化铁参加反应得到 {6mol} 电子，转移电子数约为 {6×6.02×10^{23}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 {19.Y} 原子的电子层数与最外层电子数的比等于 { {1}{3}}， {Z} 原子最外层电子数与内层电子数的比为 { {1}{10}.} 下列说法正确的是( )
A. 非金属性： {Y < X < W}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {Y < X}
C. 化合物 {ZW} 、 {XY} 中化学键类型相同
D. {X} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物均为强酸

A. {X} 、 {Y} 、 {W} 分别为 {N} 、 {O} 、 {Cl}，三者的非金属性大小为： {N < O < Cl}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 分别为 {N} 、 {O}，非金属性： {N < O}，则简单气态氢化物的热稳定性： {Y > X}，故B错误；
C.化合物 {ZW} 为 {NaCl} 、 {XY} 为 {NO}， {NaCl} 中含有离子键， {NO} 含有共价键，二者的化学键类型不同，故C错误；
D. {X} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和高氯酸，二者都是强酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. {Mg [{点燃}]{CO_{2}}C [ ]{H_{2}SO_{4}({浓})}SO_{3}}
B. {0.1mol⋅L^{-1}HCl [ ]{MnO_{2}}Cl_{2} {{石灰水}}Ca(ClO)_{2}(aq)}
C. {NaCl} 饱和溶液 { {NH_{3}、CO_{2}}NaHCO_{3} { }Na_{2}CO_{3}}
D. 淀粉溶液 { [ ]{{稀硫酸}}} 葡萄糖 { [ ]{Cu(OH)_{2}{悬浊液}}Cu_{2}O}

A.C} 与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故三氧化硫的生成需要 {2} 步，故A错误；
B. {0.1mol/L} 的盐酸为稀盐酸，不能与二氧化锰制得氯气，故B错误；
C.向氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳可以制得小苏打的过饱和溶液，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，故C正确；
D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应时，溶液应呈弱碱性，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氨水溶解氯化银沉淀： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}
B. {CH_{3}COOH} 溶液除去水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液氧化双氧水： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+8H^{+}+5H_{2}O_{2}=2} {Cr^{3+}+4O_{2}↑+9H_{2}O}
D. 将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 氨水与氯化银沉淀发生络合反应生成可溶性络合物，离子方程式： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B. {CH_{3}COOH} 溶液除去水垢中的 {CaCO_{3}}，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液可氧化双氧水 {H_{2}O_{2}} 的离子反应为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+8H^{+}+3H_{2}O_{2}=2Cr^{3+}+3O_{2}↑+7H_{2}O}，故C错误；
D.将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氨水与氯化银沉淀发生络合反应生成可溶性络合物；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.得失电子不守恒；
D.将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为 {2}： {1}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
B. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中通入一定量的 {NH_{3}} 后： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 使 {pH > 7} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {0.3} {mol⋅L^{-1}} 的 {HY} 溶液与 {0.3} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后所得 {pH=9} 的溶液中： {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}} {mol⋅L^{-1}}

A.NaHCO_{3}} 溶液中，存在质子守恒，即： {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.向 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中通入一定量的 {NH_{3}} 后，电荷守恒为 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，当 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})} 时， {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故B错误；
C.当少量的 {CH_{3}COOH} 与 {NaOH} 反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液中 {NaOH} 的物质的量可能大于 {CH_{3}COONa}，所以溶液中可能存在： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.取 {0.3mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，恰好生成 {NaY}，测得混合溶液的 {pH=9}，根据物料守恒，应有 {c(HY)+c(Y^{-})=c(Na^{+})}，根据电荷守恒应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得： {c(HY)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {H_{2}.} 下列有关说法正确的是( )
 {①} 太阳光催化分解水制氢： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H_{1}=+571.6kJ⋅mol^{-1}} 
 {②} 焦炭与水反应制氢： {C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g) H_{2}=+131.3kJ⋅mol^{-1}} 
 {③} 甲烷与水反应制氢： {CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g) H_{3}=+206.1kJ⋅mol^{-1}} ．
A. 反应 {CH_{4}(g)═C(s)+2} {H_{2}(g)} 的 { H_{4}=+74.8kJ⋅mol^{-1}}
B. 反应 {①} 中电能转化为化学能
C. 反应 {②} 中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应 {③} 使用催化剂， { H_{3}} 减小

A.} 由盖斯定律可知， {③-②} 得到 {CH_{4}(g)═C(s)+2} {H_{2}(g)}，则 { H_{4}=(+206.1kJ⋅mol^{-1})-(+131.3kJ⋅mol^{-1})=+74.8kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.反应 {①} 中太阳能转化为化学能，没有外加电源，故B错误；
C.反应 {②} 中 { H > 0}，为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.催化剂可改变反应的途径，不改变始终态，则使用催化剂， { H_{3}} 不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的叙述不正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {ClO^{-}} 能大量共存
B. 不能用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液检验该溶液是否变质
C. 将此溶液与稀硫酸产生的少量气体通入足量的 {NaAlO_{2}} 溶液中制 {Al(OH)_{3}}： {2AlO_{2}^{-}+SO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
D. 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}

A.} 次氯酸根离子具有强氧化性，在碱性溶液中能氧化亚硫酸根离子， {ClO^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B.稀硝酸具有氧化性也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液生成的沉淀不知是亚硫酸钠变质后的硫酸根离子生成还是稀硝酸氧化亚硫酸钠生成的硫酸根离子结合钡离子生成，故B正确；
C.将此溶液与稀硫酸产生的少量气体为二氧化硫气体，通入足量的 {NaAlO_{2}} 溶液中反应生成 {Al(OH)_{3}} 和亚硫酸钠，反应的离子方程式为： {2AlO_{2}^{-}+SO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+SO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.亚硫酸钠具有还原性，在酸性溶液中还原高锰酸钾为锰离子，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为： {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 将 {1molCl_{2}} 通入到水中，则 {N(HClO)+N(Cl^{-})+N(ClO^{-})=2N_{A}}
B. {100mL} {18.4mo1⋅L^{-1}} 硫酸与足量 {Cu} 反应，生成 {SO_{2}} 的分子数为 {0.92N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24} {L} 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 {0.3N_{A}}
D. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液一段时间后，若加入 {0.05mol} 的 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 {0.3N_{A}}

A.} 氯水中氯元素以 {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl_{2}} 形式存在， {N(HClO)+N(Cl^{-})+N(ClO^{-})+2N(Cl_{2})=2N_{A}}，故A错误；
B. {100mL} {18.4mo1⋅L^{-1}} 硫酸中含有硫酸的物质的量为 {1.84mol}，与铜的反应中，消耗 {1.84mol} 硫酸会生成 {0.92mol} 二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于 {0.92mol}，生成 {SO_{2}} 的分子数小于 {0.92N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下三氯甲烷不是气体， {2.24} {L} 三氯甲烷物质的量不是 {0.1mol}，故C错误；
D.碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入 {0.05mol} 碱式碳酸铜 {[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]} 相当于加入 {0.1molCuO} 、 {0.05molH_{2}O}，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据 {Cu} 原子、 {H} 原子守恒得阴极上析出 {n(Cu)=0.1mol} 、 {n(H_{2})=0.05mol}，则转移电子的物质的量 {=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol}，转移电子的数目为 {0.3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {CO_{2}} 说法正确的是( )
A. 碳原子采取 {sp} 杂化
B. {CO_{2}} 是正四面体型结构
C. 干冰是原子晶体
D. {CO_{2}} 为极性分子

A.} 二氧化碳分子中 {C} 原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取 {sp} 杂化，故A正确；
B.二氧化碳分子结构式为 {O=C=O}，为直线形分子，故B错误；
C.干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误；
D.二氧化碳分子结构式为 {O=C=O}，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B. 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C. 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

A.} 离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有 {2} 个电子，但其最高化合价是 {+7} 价，故B错误；
C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D. 电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁

A.} 明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌做负极发生氧化反应，可以减慢反应速率，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁成、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故D错误；
故选： {D} ．
A.依据盐类水解的性质及应用解答；
B.锌性质强于铁，二者形成原电池，锌做负极；
C.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁成、氢气和氯气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用物质的量都是 {0.1mol} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 配成 {l} {L} 混合溶液，已知其中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A. {c(H^{+}) < c(OH^{-})}
B. {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.2} {mol⋅L^{-1}}
C. {c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-})}
D. {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.2} {mol⋅L^{-1}}

A.CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液中，存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，已知 {c(CH_{3}COO-) > c(Na^{+})}，则 {c(H^{+}) > C(OH^{-})}，故A错误；
B. {n(CH_{3}COOH)+n(CH_{3}COO^{-})=0.2mol}，溶液体积为 {1L}，则 {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.2mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液中，存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有 {0.1mol/L > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}， {c(Na^{+})=0.1mol/L}，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < 0.2mol⋅L^{-1}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 {pH=7} 时， {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c} {(CO_{3}^{2-})+c(H^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(OH^{-})}
C. {1} {L} {0.l} {mol⋅L^{-1}CuSO_{4}⋅(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅6H_{2}O} 溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 向 {0.1mol/L} 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 {c(OH^{-})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 增大

A.} 混合溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})} 可知： {2c(NH_{4}^{+})=c(SO_{4}^{2-})}，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.根据 {NaHCO_{3}} 溶液中的质子守恒可得： {c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c} {(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {1} {L} {0.l} {mol⋅L^{-1}CuSO_{4}⋅(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅6H_{2}O} 溶液中，铵根离子部分水解，则 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，水解程度较小，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D.向 {0.1mol/L} 的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，根据一水合氨的电离平衡常数可知： {c(OH^{-})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {K_{b}}{c(NH_{4}^{+})}}，即 {c(OH^{-})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 的比值减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. {lmol} {OH^{一}} 中含有 {9} {N_{A}} 个电子
B. {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合物中所含原子数目为 {3N_{A}}
C. 常温常压下 {50g} {46\%} 的乙醇溶液中，所含氧原子数目为 {0.5N_{A}}
D. {.} 常温下， {56g} 铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于 {3N_{A}}

A.1mol} 氢氧根离子含有 {10mol} 电子，应该含有 {10N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合物中相当于含有 {46g} 二氧化氮， {46gNO_{2}} 的物质的量为 { {46g}{46g/mol}=1mol}，含有 {3mol} 原子，所含原子数目为 {3N_{A}}，故B正确；
C. {50g} {46\%} 的乙醇溶液中含有乙醇的质量为： {50g×46\%=23g}，物质的量为 { {23g}{46g/mol}=0.5mol}， {0.5mol} 乙醇分子中含有 {0.5molO}，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于 {0.5mol}，所含氧原子数目大于 {0.5N_{A}}，故C错误；
D. {56g} 铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为 {3N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 可以大量共存
B. 该溶液中， {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 能大量共存
C. 向该溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，离子方程式为： {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}→Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 {1molCl_{2}}，转移电子约为 {6.02×10^{23}} 个

A.NaClO} 能够与 {H^{+}} 、 {Br^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NaClO} 能够氧化 {S^{2-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.向该溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+5ClO^{-}+5H_{2}O→Cl^{-}+2Fe(OH)_{3}↓+4HClO}，故C错误；
D.发生反应为： {ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，生成 {1mol} 氯气转移了 {1mol} 电子，转移电子约为 {6.02×10^{23}} 个，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 过量的 {Fe} 粉中加入稀 {HNO_{3}}，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {C} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 {D} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入过量的 {Fe} 粉，生成硝酸亚铁，则滴入 {KSCN} 溶液，溶液不会变红，故A错误；
B.气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾，也可能为 {K_{2}CO_{3}}，故B错误；
C. {Al} 遇浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成气体 {NO}，可观察到气泡冒出，故C错误；
D.红色石蕊试纸遇碱变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，氨水溶液显碱性，所以试纸变蓝色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硫酸共热并保持 {70-80℃} 反应生成苯磺酸
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 {2}， {4-} 二氯甲苯

A.} 苯与浓硫酸共热并保持 {70-80℃} 反应生成苯磺酸，苯环上 {H} 被取代，发生取代反应，故A正确；
B.苯环及碳碳双键均与氢气发生加成反应，则苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
C.乙烯中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C正确；
D.光照下只有甲基上 {H} 被取代，则甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯，苯环上 {H} 不能发生取代反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {10L} 密闭容器中进行， {10s} 后，水蒸气的物质的量增加了 {0.60mol}，则此反应的平均速率 { \;_{ v }^{ - }(X)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. { \;_{ v }^{ - }(NH_{3})=0.0060} {mol/(L⋅s)}
B. { \;_{ v }^{ - }(NO)=0.0040} {mol/(L⋅s)}
C. { \;_{ v }^{ - }(O_{2})=0.0060} {mol/(L⋅s)}
D. { \;_{ v }^{ - }(H_{2}O)=0.036} {mol/(L.min)}

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.006mol/(L⋅s)=0.004mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.006mol/(L⋅s)=0.004mol/(L⋅s)}，故B正确；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.006mol/(L⋅s)=0.005mol/(L⋅s)}，故C错误；
D. {v(H_{2}O)=0.006mol/(L⋅s)=0.36mol/(L⋅min)}，故D错误．
故选： {B} ．
根据 {v= { { n}{V}}{ t}} 计算 {v(H_{2}O)}，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Ba^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高化合价依次升高
B. {P} 、 {Cl} 最高价氧化物对应的水化物酸性增强
C. {N} 、 {O} 、 {F} 元素非金属性依次减弱
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 原子的电子层数依次增多

A.} 第三周期从左向右最高正价增大，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高化合价依次升高，故A正确；
B.非金属性 {Cl > P}，则 {P} 、 {Cl} 最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故B正确；
C.同周期从左向右非金属性增强，则 {N} 、 {O} 、 {F} 元素非金属性依次增强，故C错误；
D.同主族从上到下电子层增大，则 {Li} 、 {Na} 、 {K} 原子的电子层数依次增多，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的说法中，正确的是( )
A. 在空气中燃烧，能产生黑烟
B. 分子中只含有极性共价键
C. 分子中 {C} 、 {H} 元素的质量为 {1}： {1}
D. 通入氢气即可发生加成反应

A.} 乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故A正确；
B.分子中含有 {C-H} 键，为极性共价键， {C=C} 键为非极性键，故B错误；
C.乙烯结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，分子中 {C} 、 {H} 元素的质量为 {6}： {1}，故A错误；
D.在催化条件下发生加成反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )
A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A.} 晶体硅具有半导体的性质，可以作半导体材料，而可以制作光导纤维的是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；
B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有单质生成，不属于置换反应，故B错误；
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，前者利用的是氢氧化铝的吸附性，而漂白粉具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以两者的作用原理不同，故C错误；
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，利用的是胶体的性质电泳，减少对空气的污染，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的 {MnO_{2}}
B. 可用磨口玻璃瓶保存 {NaOH} 溶液
C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D. 煮沸自来水可除去其中的 {CaCO_{3}}

A.} 稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的 {MnO_{2}}，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故B错误；
C. {Ag} 与稀硝酸反应生成硝酸银、 {NO} 与水，可以除去试管内壁的银镜，故C正确；
D.自来水煮沸， {Ca(HCO_{3})_{2}} 可以转化为 {CaCO_{3}}，使硬水得到软化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 {Fe_{2}O_{3}} 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水 {.} 以下叙述正确的是( )
A. 铝热剂就是单指 {Fe_{2}O_{3}} 粉末和铝粉的混合物
B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是 {Fe_{2}O_{3}} 的操作步骤为：样品 {→} 粉碎 {→} 加水溶解 {→} 过滤 {→} 向滤液中滴加 {KSCN} 溶液
C. 分别还原 {a} {mol} {Fe_{2}O_{3}} 所需 {H_{2}} 、 {Al} 、 {CO} 的物质的量之比为 {3}： {2}： {3}
D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

A.} 作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有 {-} 定范围的，即指那些难熔的金属氧化物 {.} 而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加 {KSCN} 溶液，故B错误；
C. {amolFe_{2}O_{3}} 被还原得到 {6amol} 电子，则分别消耗 {H_{2}} 、 {Al} 、 {CO3amol} 、 {2amol} 、 {3amol}，物质的量之比为 {3}： {2}： {3}，故C正确；
D.明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11)(} )
A. 该消毒液可用 {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}} 制备： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. 该消毒液加白醋生成 {HClO}，可增强漂白作用： {CH_{3}COOH+ClO^{-}=HClO+CH_{3}COO^{-}}
C. 该消毒液与洁厕灵(成分为 {HCl)} 混用，产生 {Cl_{2}}： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. 该消毒液的 {pH} 约为 {12}： {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}}

A.} 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用 {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}} 制备的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.白醋生成 {HClO}，发生强酸制取弱酸的反应，离子反应为 {CH_{3}COOH+ClO^{-}=HClO+CH_{3}COO^{-}}，故B正确；
C.消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为 {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11}，而该消毒液的 {pH} 约为 {12}，与含 {NaOH} 有关， {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {100ml} {0.1mol/L} {FeI_{2}} 溶液与标况下 {0.224L} {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液共热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： {Fe+3NO_{3}^{-}+6H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}

A.0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故A正确；
B. {100ml} {0.1mol/L} {FeI_{2}} 溶液与标况下 {0.224L} {Cl_{2}} 的离子反应为 {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液共热的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热的离子反应为 {Fe+2NO_{3}^{-}+4H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A. 透明的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {pH=1} 的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 能使酚酞变红色的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HC_{2}O_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 常温下，水电离的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {pH=1} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}，故B错误；
C.能使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {HC_{2}O_{4}^{-}}，故C错误；
D.常温下，水电离的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 用 {KOH} 溶液可以将 {NH_{4}Cl} 、 {NaCl} 、 {CuSO_{4}} 、 {FeCl_{3}} 四种溶液区别开
B. {C} 、 {CuO} 、 {Fe} 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有 {CO_{3}^{2}}
D. 可以用 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸检验 {Na_{2}SO_{3}} 是否变质

A.KOH} 溶液与 {NH_{4}Cl} 、 {NaCl} 、 {CuSO_{4}} 、 {FeCl_{3}} 四种溶液反应的现象分别为：生成刺激性气味的气体、无现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；
B. {C} 、 {CuO} 、 {Fe} 三种物质与稀盐酸反应的现象分别为：无现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色，现象不同，能鉴别，故B错误；
C.气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则此溶液中可能含有 {CO_{3}^{2}}，还可能为 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，能将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化为 {Na_{2}SO_{4}}，干燥检验，应选择 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸检验 {Na_{2}SO_{3}} 是否变质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A. {HI} 和 {NaI}
B. {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. {H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl}
D. {F_{2}} 和 {NaBr}

A.HI} 分子中 {H} 原子和 {I} 原子之间存在极性共价键， {NaI} 中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B.硫化氢分子中 {S} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键，二氧化碳分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D.氟气分子中氟原子之间存在非极性共价键，溴化钠中钠离子和溴离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1mol/L} 的二元酸 {H_{2}A} 溶液的 {PH=4}，则下列说法中不正确的是( )
A. 在 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 溶液中离子种类相同
B. 在溶质物质的量浓度相等的 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 溶液中，阴离子总数相等
C. 在 {NaHA} 溶液中一定有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}
D. 在 {Na_{2}A} 溶液中一定有： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)}

A.二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；
B.在溶质物质的量浓度相等的 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 溶液中， {A^{2-}} 水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；
C.在 {NaHA} 溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 阴离子为 {HA^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {A^{2-}} 存在的电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}，故C正确；
D.在 {Na_{2}A} 溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被 {A^{2-}} 结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )
A. 不可能有很高的熔沸点
B. 不可能是金属晶体
C. 可能是有机物
D. 可能是离子晶体

A.} 在 {SiO_{2}} 晶体中含有极性共价键 {Si-O} 键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，故A错误； {B.} 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，故B正确；
C.若该极性键存在于含有 {C} 元素的化合物，如 {CH_{4}} 、 {CH_{3}CH_{2}OH} 等，则相应的物质是有机物，故C正确；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如 {NaOH}，也可能含有非极性共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {Z} 是同周期中金属性最强的元素， {W} 与 {X} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 阴离子的还原性： {W > X > Y}
C. 气态氢化物的沸点： {Y < W}
D. 元素 {X} 与 {Z} 形成的两种化合物中， {X} 的化合价相同

A.原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {Na > O > F}，即 {Z > X > Y}，故A错误；
B.非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性： {F > O > S}，则阴离子还原性： {W > X > Y}，故B正确；
C.非金属性 {F > S}，则气态氢化物的稳定性： {Y > W}，故C错误；
D.元素 {X} 与 {Z} 形成的两种化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠中氧元素为 {-2} 价，过氧化钠中氧元素为 {-1} 价，两种化合物中氧元素的化合价不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期原子序数依次增大的主族元素 {R} 、 {T} 、 {Q} 、 {W} 、 {Y} 、 {Z} 具有如下信息： {①R} 、 {Y} 原子的最外层电子数与电子层数相同； {②Q} 是地壳中含量最高的元素， {R} 与 {T} 的核电荷数之和等于 {Q} 的核电荷数； {③W} 与 {R} 同主族， {Z} 与 {Q} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Q} 与 {Y} 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
B. 已知 {WRZQ_{3}} 溶液呈酸性，若将 {WRZQ_{3}} 固体溶于水，能促进水的电离
C. 元素 {Q} 与 {W} 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
D. 元素 {T} 、 {Q} 、 {W} 、 {Y} 的原子半径大小为 {T < Q < Y < W}

A. {Q} 与 {Y} 组成的常见物质是一种两性物质为 {Al_{2}O_{3}}，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；
B. {WRZQ_{3}} 为 {NaHSO_{3}}，其溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其电离程度，将亚硫酸氢钠固体溶于水，亚硫酸氢根离子电离出的氢离子会抑制水的电离，故B错误；
C. {Q} 与 {W} 形成的两种常见化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，二者含有阴、阳离子之比都是 {2}： {1}，均属于离子化合物，故C正确；
D.同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径： {O < N < Al < Na}，即 {Q < T < Y < W}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，已知醋酸的电离常数 {K_{a}=1.8×10^{-5}}，醋酸银的溶度积常数 {K_{sp}=1.6×10^{-3}}，碳酸银的溶度积常数 {K_{sp}=8.3×10^{-12}}，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是( )
A. 该温度下醋酸银的溶解度约为 {0.668g}
B. 该温度下饱和醋酸水溶液的 {pH=2.5- {1}{2} 1.8}
C. 某溶液中含有 {CH_{3}COO^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}，浓度均为 {0.01mol/L}，向其中逐滴加入 {0.01} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液， {CH_{3}COO^{-}} 离子先产生沉淀
D. 醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

A.} 醋酸银的溶度积常数 {K_{sp}=1.6×10^{-3}}，则 {c(CH_{3}COOAg)=c(Ag^{+})= {Ksp}=0.04mol/L}，所以 {1L} 溶液中 {CH_{3}COOAg} 的质量为 {0.04mol×167g/mol=6.68g}，设醋酸银的溶解度为 {x}，则 { {x}{100}= {6.68}{1000-6.68}}，解得 {x≈0.668g}，故A正确；
B.题中只知道该温度下醋酸的电离常数，溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的 {pH}，故B错误；
C.某溶液中含有 {CH_{3}COO^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}，浓度均为 {0.01mol/L}，向其中逐滴加入 {0.01mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液，形成醋酸银沉淀时， {c(Ag^{+})= {1.6×10^{-3}}{0.01}=0.16mol/L}，形成碳酸银沉淀时溶液中 {c(Ag^{+})= { {8.3×10^{-12}}{0.01}}= {8.3}×10^{-5}mol/L}，所以 {CO_{3}^{2-}} 先析出沉淀，故C错误；
D.加水稀释促进醋酸的电离，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的均增大，所以溶液中导电粒子的数目增多，故D错误．
最终答案：A