callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. 下列过程中的化学反应, 相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸铂: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}
B. 过量铁粉加人稀硝酸中: Fe+4 H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO +2 H_{2} O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: Al^{3+}+4 OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2 H_{2} O
D. 氯化铜溶液中通人硫化氢: Cu^{2+}+S^{2-}=CuS 
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸铂: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}
B. 过量铁粉加人稀硝酸中: Fe+4 H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO +2 H_{2} O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: Al^{3+}+4 OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2 H_{2} O
D. 氯化铜溶液中通人硫化氢: Cu^{2+}+S^{2-}=CuS

A. 硫酸钘微溶, 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸锠转化为难溶的碳酸钘, 离子方程 式为: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}，故 A 正确;
B. 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水, 离子方程式应为:
3 Fe+8 H^{+}+2 NO_{3}^{-}=3 Fe^{2+}+2 NO +4 H_{2} O, 故 B 错误;
C. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾, 离子方程式应为: Al^{3+}+3 OH^{-}=Al(OH)_{3}, 故 C 错误;
D. 硫化氢为弱电解质, 书写离子方程式时不能拆, 离子方程式应为: Cu^{2+}+H_{2} ~S=CuS +2 H^{+}, 故 D 错误;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. 我国嫦娥五号探测器带回 1.731 ~kg 的月球土壤, 经分析发现其构成与地球士壤类似土壤 中含有的短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z, 原子序数依次增大, 最外层电子数之和为 15, X 、 Y 、 Z 为同周期相邻元素, 且均不与 W 同族, 下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

A. O 原子有两层, Mg 、 Al 、 Si 均有三层且原子序数依次增大, 故原子半径大小 顺序为 Mg>Al>Si>O， 即 X>Y>Z>W， ~A 错误;
B. 化合物 XW 即 MgO 为离子化合物, 其中的化学键为离子键, B 正确;
C. Y 单质为铝单质, 铝属于导体, 导电性很强, Z 单质为硅, 为半导体, 半导体导电性介 于导体和绝缘体之间, 故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的, C 错误;
D. Z 的氧化物的水化物为硅酸, 硅酸酸性弱于碳酸, D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

A. 食品加工时, 可适当添加食品添加剂和防腐剂等, 如苯甲酸钠, 故 A 错误;
B. 废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等, 故 B 错误;
C. 天然气主要成分为甲烷, 不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确;
D. 含磷洗涤剂的排放, 使水中磷过多, 造成水中藻类疯长, 消耗水中溶解的氧, 水体变浑浊, 故 D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. 实验室制备下列气体的方法可行的是

{tabular}{|l|l|l|}
 & 气体 & 方法 \\
 A & 氨气 & 加热氯化铵固体 \\
 B & 二氧化氮 & 将铝片加到冷浓硝酸中 \\
 C & 硫化氢 & 向硫化钠固体滴加浓硫酸 \\
 D & 氧气 & 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 氯化铵不稳定, 加热易分解生成氨气和氯化氢, 但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体, 所以不 能用于制备氨气，A 不可行; B. 将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行;
C. 硫化氢为还原性气体, 浓硫酸具有强氧化性, 不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体, 因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行;
D. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物, 生成氯化钾和氧气, 二氧化锰作催化剂, 可用此方法制备氧气,
D 可行;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素, Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和, 也是 Y 的最外层电子数的 2 倍。 W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B. W 与 X 只能形成一种化合物
C. Y 的氧化物为碱性氧化物, 不与强碱反应 

D. W 、 X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物}
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B. W 与 X 只能形成一种化合物
C. Y 的氧化物为碱性氧化物, 不与强碱反应
D. W. X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物}

A. 电子层数越多的元素原子半径越大, 同周期元素原子半径依次减弱, 则原子半径: Y(A l)>Z(S)>X(N) >W(H)， ~A 错误;
B. W 为 H 元素, X 为 N 元素, 两者可形成 NH_{3} 和 N_{2} H_{4}, ~B 错误;
C. Y 为 Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应， C 错误;
D. W 、 X 和 Z 可形成 (NH_{4})_{2} ~S 、 NH_{4} HS, 两者既含有离子键又含有共价键, D 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. 生活中处处有化学, 下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

A. 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误;
B. 碳酸氢钠不稳定, 受热易分解产生二氧化碳, 能使面团松软, 可做食品膨松剂, B 正确;
C. 青铜是在纯铜(紫铜)中加人锡或铅的合金, 黄铜为是由铜和锌所组成的合金, 两者均属 于混合物，不是铜单质， C 错误;
D. 钠元素灼烧显黄色，D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1.（6 分）下列叙述中正确的是（）
A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl_{2}
C. 某溶液中加入 CCl_{4}, CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I^{-}
D. 某溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含 有 Ag^{+}
A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl_{2}
C. 某溶液中加入 CCl_{4}, CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I^{-}
D. 某溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含 有 Ag^{+}

A. 液溴易挥发, 密度比水大, 实验室常用水封的方法保存, 故 A 正确;
B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性, 可能为 NO_{2} 、 O_{3} 、 Cl_{2} 等物质，但不一定为 Cl_{2}, 故 B 错误;
C. CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I_{2}, I^{-}无色, 故 C 错误;
D. 溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 可能为 AgCl 或 BaSO_{4}, 不一定含有 Ag^{+}, 故 D 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合: S^{2-+}+2 H^{+}=H_{2} ~S 

B. 明矾溶液与过量氨水湿合: Al^{3+}+4 NH_{3}+2 H_{2} O=AlO_{2}^{-}+4 NH_{4}^{+}

C. 硅酸钠溶液中通人二氧化碳: SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2} O=HSiO_{3}^{-}+HCO_{3}^{-}

D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 和 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合:

Ba^{2+}+2 OH^{-}+2 H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4} +2 H_{2} O
A. 硫化钠溶液和硝酸混合: S^{2-+}+2 H^{+}=H_{2} ~S 
B. 明矾溶液与过量氨水湿合: Al^{3+}+4 NH_{3}+2 H_{2} O=AlO_{2}^{-}+4 NH_{4}^{+}
C. 硅酸钠溶液中通人二氧化碳: SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2} O=HSiO_{3}^{-}+HCO_{3}^{-}
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 和 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合:

A. 硝酸具有强氧化性, 可以将 S^{2-} 氧化为 S 单质, 自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO_{2}, 反应 的离子方程式为 4 H^{+}+2 NO_{3}^{-}+S^{2-}=S +2 NO_{2} +2 H_{2} O (浓)或 8 H^{+}+2 NO_{3}^{-}+3 ~S^{2-}=3 ~S +2 NO+4 H_{2} O (稀), A 错误;
B. 明矾在水中可以电离出 Al^{3+}, 可以与氨水中电离出的 OH^{-}发生反应生成 Al(OH)_{3}, 但由于氨水的碱性较 弱，生成的 Al(OH)_{3} 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al^{3+}+3 NH_{3} H_{2} O=Al(OH)_{3} +3 NH_{4}^{+}, B 错误;
C. 硅酸的酸性小于碳酸, 向硅酸钠溶液中通人二氧化碳时, 生成硅酸沉淀, 二氧化碳则根据其通人的量的 多少反应为碳酸根或碳酸氢根, 反应的离子方程式为 SiO_{3}^{2-}+H_{2} O+CO_{2}=H_{2} SiO_{3} +CO_{3}^{2-}(CO_{2}. 少量) 或
SiO_{3}^{2-}+2 H_{2} O+2 CO_{2}=H_{2} SiO_{3} +2 HCO_{3}^{-}(CO_{2}. 过量 ), C 错误;
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 与 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合, Ba(OH)_{2} 电离出的 OH^{-}与 NH_{4} HSO_{4} 电离出的 H+ 反应生成水, Ba(OH)_{2} 电离出的 Ba^{2+} 与 NH_{4} HSO_{4} 电离出的 SO_{4}^{2-} 反应生成 BaSO_{4} 沉淀, 反应的 离子方程为为 Ba^{2+}+2 OH^{-}+2 H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4} +2 H_{2} O, D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. N_{A} 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是
A. 25^{} C, 101 kPa 下, 28 ~L 氢气中质子的数目为 2.5 ~N_{A}
B. 2.0 ~L 1.0 ~mol L^{-1} AlCl_{3} 溶液中, Al^{3+} 的数目为 2.0 ~N_{A}
C. 0.20 ~mol 苯甲酸完全燃烧, 生成 CO_{2} 的数目为 1.4 ~N_{A} 
D. 电解熔融 CuCl_{2}, 阴极增重 6.4 ~g, 外电路中通过电子的数目为 0.10 ~N_{A}
A. 25^{} C, 101 kPa 下, 28 ~L 氢气中质子的数目为 2.5 ~N_{A}
B. 2.0 ~L 1.0 ~mol L^{-1} AlCl_{3} 溶液中, Al^{3+} 的数目为 2.0 ~N_{A}
C. 0.20 ~mol 苯甲酸完全燃烧, 生成 CO_{2} 的数目为 1.4 ~N_{A}
D. 电解熔融 CuCl_{2}, 阴极增重 6.4 ~g, 外电路中通过电子的数目为 0.10 ~N_{A}

A. 25^{} C 、 101 kPa 不是标准状况, 不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量, 故 A 错误;
B. Al^{3+} 在溶液中会发生水解生成 Al(OH)_{3}, 因此 2.0 ~L 1.0 ~mol / L 的 AlCl_{3} 溶液中 Al^{3+} 数目小于 2.0 ~N_{A}, 故 B 错误;
C. 苯甲酸燃烧的化学方程式为 C_{6} H_{5} COOH+{15}{2} O_{2} { { 点燃 }}{=} 7 CO_{2}+3 H_{2} O, 1 ~mol 苯甲酸燃烧生成 7 molCO_{2}, 则 0.2 ~mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4 molCO_{2}, 数目为 1.4 ~N_{A}, 故 C 正确;
D. 电解熔融 CuCl_{2} 时, 阳极反应为 2 Cl^{-}-2 e^{-}=Cl_{2}, 阴极反应为 Cu^{2+}+2 e^{-}=Cu, 阴极增加的重量为 Cu 的质量, 6.4 gCu 的物质的量为 0.1 ~mol, 根据阴极反应可知, 外电路中通过电子的物质的量为 0.2 ~mol, 数目 为 0.2 ~N_{A}, 故 D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. 根据实验目的, 下列实验及现象、结论都正确的是

{tabular}{|c|c|c|c|}
 {array}{l} { 选 } \\
 { 项 }{array} & 实验目的 & 实验及现象 & 结论 \\
 A & {array}{l} { 比较 } CH_{3} COO^{-} {和 } HCO_{3}^{-} \\
 {的水解常数 }{array} & {array}{l} { 分别测浓度均为 } 0.1 ~mol L^{-1} { 的 } \\
CH_{3} COONH_{4} { 和 } NaHCO_{3} { 溶液的 } pH {, 后 } \\
 { 者大于前者 }{array} & K_{h}(CH_{3} COO^{-})<K_{h}(HCO \\
 B & {array}{l} { 检验铁锈中是否含有二价 } \\
 { 铁 }{array} & {array}{l} { 将铁锈落于浓盐酸, 滴人 } KMnO_{4} { 溶液, 紫 } \\
 { 色褪去 }{array} & 铁绣中含有二价铁 \\
 C & {array}{l} { 探究氢离子浓度对 } \\
CrO_{4}^{2-} 、 Cr_{2} O_{7}^{2-} { 相互转化 } \\
 { 的影响 }{array} & {array}{l} { 向 } K_{2} CrO_{4} { 溶液中缓慢滴加硫酸, 黄色变为 } \\
 { 橙红色 }{array} & {array}{l} { 增大氢离子浓度, 转化平衡 } \\
 { 向生成 } Cr_{2} O_{7}^{2-} { 的方向移动 }{array} \\
 D & 检验乙醇中是否含有水 & 向乙醇中加人一小粒金属钠, 产生无色气体 & 乙醇中含有水 \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. CH_{3} COONH_{4} 中 NH_{4}^{+}水解, NH_{4}^{+}+H_{2} O NH_{3} H_{2} O+H^{+}, 会消耗 CH_{3} COO^{-}水解生成的 OH^{-}, 测定相同浓度的 CH_{3} COONH_{4} 和 NaHCO_{3} 溶液的 pH, 后者大于前者, 不能说明 K_{h}(CH_{3} COO^{-})< K_{h}(HCO_{3}^{-}), A 错误;
B. 铁锈中含有 Fe 单质, 单质 Fe 与浓盐酸可反应生成 Fe^{2+}, 滴人 KMnO_{4} 溶液, 紫色褪去, 不能说明铁锈 中一定含有二价铁, B 错误;
C. K_{2} CrO_{4} 中存在平衡 2 CrO_{4}^{2-} (黄色) +2 H^{+} Cr_{2} O_{7}^{2-} (橙红色) +H_{2} O, 缓慢滴加硫酸, H^{+}浓度增大, 平衡 正向移动，故溶液黄色变成橙红色, C 正确;
D. 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气, 故不能说明乙醇中含有水, D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2.（6 分）下列说法正确的是（）
A. 医用酒精的浓度通常是 95 \%
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
A. 医用酒精的浓度通常是 95 \%
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉.纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

A、医用酒精的浓度通常是 75 \%, 此浓度杀菌消毒作用强; 故 A 错 误;
B、单质硅可以制太阳能电池板, 是将太阳能转化为电能; 故 B 正确;
C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物, 油脂不是高分子化合物; 故 C 错误
D、合成纤维是有机非金属材料, 光导纤维是新型无机非金属材料; 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. (6 分) 已知温度 T 时水的离子积常数为 K_{W}, 该温度下, 将浓度为 a m o l L^{-1} 的一元酸 HA 与 b mol L^{-1} 一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的 依据是（）
A. a=b
B. 混合溶液的 pH=7
C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} mol L^{-1} 
D. 混合溶液中, c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})
A. a=b
B. 混合溶液的 pH=7
C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} mol L^{-1}
D. 混合溶液中, c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})

A. 因酸碱的强弱末知, a=b, 只能说明酸碱恰好完全反应, 但如 为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐, 则溶液不呈中性, 故 A 错误;
B. 因温度末知, 则 pH=7 不一定为中性, 故 B 错误;
C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} ~mol / L, 根据 c(H^{+}) c(OH^{-})=K_{W}, 可知溶液 中 c (H^{+})=c(OH^{-})={K_{W}} ~mol / L, 溶液呈中性, 故 C 正确;
D. 任何溶液都存在电荷守恒, 即 c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-}), 不能 确定溶液的酸碱性, 故 D 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. （6 分) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子 的核外电子数与 X 、 Y 、 Z 原子的核外内层电子数相同. X 的一种核素在考古 时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单 质，而 Z 不能形成双原子分子. 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A. 上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
A. 上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. W. X. Y. Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

A. X 为 C, Y 为 N, 同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小, 则原子半 径 C>N, Z 为 Ne, 原子半径测定依据不同, 一般不与主族元素的原子半径 相比较, 故 A 错误;
B. W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 1+4+5+8=18, 故 B 错误; C. W 与 Y 可形成 N_{2} H_{4} 的化合物, 既含极性共价键又含非极性共价键, 故 C 正 确;
D. W 为 H 元素, X 为 C 元素, Y 为 N 元素, C 和 H 可形成多种烃类化合物, 当相对分子质量较大时, 形成的烃在常温下为液体或固体, 沸点较高, 故 D 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. （6 分) 化学无处不在, 与化学有关的说法不正确的是（）
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺.硝石.木炭三种物质按一定比例混合制成

A. 侯氏制碱法是将 CO_{2} 、 NH_{3} 通入饱和 NaCl 溶液中, 发生以下 反应: NH_{3}+CO_{2}+H_{2} O=NH_{4} HCO_{3}; NH_{4} HCO_{3}+NaCl=NH_{4} Cl+NaHCO_{3}, 其中 NaHCO_{3} 溶解度最小, 故有 NaHCO_{3} 的晶体析出, 故 A 正确;
B. 浓盐酸易挥发, 与 NH_{3} 结合生成 NH_{4} Cl 固体小颗粒, 为白烟, 故 B 正确;
C. 碘是人体必需元素, 补碘常在食盐中加入 KIO_{3} 固体而不是高碘酸, 高碘酸 为强酸性, 具有强烈刺激性和腐蚀性，故 C 错误;
D. 制备黑火药的原料为 S 、 KNO_{3} 、 C, 三者比例为 1: 2: 3, 故 D 正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. （3 分）在相同条件下, 下列说法错误的是（）
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO_{2} 的利用率
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO_{2} 的利用率

A、氯气溶于水存在平衡 Cl_{2}+H_{2} O H^{+}+Cl^{-}+HClO, 饱和氯化钠溶 液含有电离氯离子, 氯离子浓度增大, 使平衡向左移动, 抑制氯气的溶解, 故 A 正确;
B、磺在磺化钾溶液中的存在平衡 I_{2}+I^{-} I_{3}{ }^{-}, KI 溶液中, 含有电离磺离子, 磺 离子浓度增大，使平衡向右移动, 碘的溶解度增大, 故 B 正确;
C、醋酸存在电离平衡 HAc H^{+}+Ac^{-}, 醋酸钠溶液中有大量的 Ac^{-}, Ac^{-}浓度增 大抑制醋酸的电离, 故 C 错误;
D、工业生成硫酸存在平衡: 2 SO_{2}+O_{2} 2 SO_{3}, 增大氧气的浓度, 平衡向正反应 移动, 可以提高二氧化硫的转化率, 故 D 正确;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. (6 分) 银制器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了 Ag_{2} ~S 的缘故. 根据电化 学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入 该溶液中，一段时间后发现黑色会裉去. 下列说法正确的是（）
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, Ag_{2} ~S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 2 Al+3 Ag_{2} ~S=6 Ag+Al_{2} ~S_{3}
D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag_{2} ~S 转化为白色 AgCl
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, Ag_{2} ~S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 2 Al+3 Ag_{2} ~S=6 Ag+Al_{2} ~S_{3}
D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag_{2} ~S 转化为白色 AgCl

A. 银器放在铝制容器中, 由于铝的活泼性大于银, 故铝为负极, 失电子, 电极反应式为 Al-3 e^{-}=Al^{3+}, 银为正极, 银表面的 Ag_{2} ~S 得电子, 析出单质银, 电极反应式为 Ag_{2} ~S+2 e^{-}+2 H_{2} O=2 Ag^{+} OH^{-}+H_{2} ~S, 所以银器质量减小, 故 A 错误;
B. 银作正极, 正极上 Ag_{2} ~S 得电子作氧化剂, 在反应中被还原生成单质银, 故 B 正确;
C. Al_{2} ~S_{3} 在溶液中不能存在, 会发生双水解反应生成 H_{2} ~S 和 Al(OH){ }_{3}, Al_{2} ~S_{3}+6 H_{2} O=2 Al(OH){ }_{3 } +3 H_{2} ~S
故 C 错误;
D. 黑色褪去是 Ag_{2} ~S 转化为 Ag 而不是 AgCl, 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. （6 分) 下列实验中, 所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

{tabular}{|c|c|c|c|}
 选项 & 目的 & 分离方法 & 原理 \\
 A & 分离溶于水中的碘 & 乙醇萃取 & 碘在乙醇中的溶解度较大 \\
 B & 分离乙酸乙酯和乙醇 & 分液 & 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 \\
 C & 除去 KNO_{3} 固体中混杂的 NaCl & 重结晶 & NaCl 在水中的溶解度很大 \\
 D & 除去丁醇中的乙醚 & 蒸馏 & 丁醇与乙醚的沸点相差较大 \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 乙醇和水混溶, 不能用作萃取剂, 应用四氯化碳或苯萃取, 故 A 错误;
B. 乙酸乙酯和乙醇混溶, 不能用分液的方法分离, 应用蒸馏的方法分离, 故 B 错误;
C. 根据二者在水中随温度升高而溶解度不同, 利用重结晶法。 NaCl 随温度升高 溶解度变化不大, KNO_{3} 随温度升高溶解度变化大, 经冷却过滤, 故 C 错误;
D. 丁醇和乙醚混溶, 但二者的沸点不同, 且相差较大, 可用蒸馏的方法分离, 故 D 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2.（6 分）下列叙述中, 错误的是（）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4- 二氯甲苯
A. 苯与浓硝酸.浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4- 二氯甲苯

A. 苯的硝化反应: 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应 生成硝基苯, 故 A 正确;
B. 碳碳双键能发生加成反应, 苯环也可发生加成反应, 所以苯乙烯在合适条件 下催化加氢可生成乙基环己烷，故 B 正确;
C. 碳碳双键能发生加成反应, 所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二 溴乙烷，故 C 正确;
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代, 不能得到苯 环上氢原子被取代的产物 2,4- 二氯甲苯，故 D 错误;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2. (6 分) 化学与社会、生活密切相关, 对下列现象或事实的解释正确的是 ()

{tabular}{|c|c|c|}
 选项 & 现象或事实 & 解释 \\
 A & 用热的烧碱溶液洗去油污 & Na_{2} CO_{3} 可直接和油污反应 \\
 B & 漂白粉在空气中久置变质 & {array}{l} { 漂白粉中的 } CaCl_{2} { 与空气中的 } \\
 CO_{2} { 反应生成 } CaCO_{3}{array} \\
 C & {array}{c} { 施肥时, 草木灰（有效成分为 } K_{2} CO_{3} { ）不 } \\
 { 能与 } NH_{4} Cl { 混合使用 }{array} & {array}{l}K_{2} CO_{3} { 与 } NH_{4} Cl { 反应生成氨气 } \\
 { 会降低肥效 }{array} \\
 D & FeCl_{3} 溶液可用于铜质印刷线路板制作 & {array}{c}FeCl_{3} { 能从含有 } Cu^{2+} { 的溶液中置 } \\
 { 换出铜 }{array} \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质, 碳酸钠为强碱弱酸盐 水解显碱性, 升高温度促进盐类水解, 所以用热的纯碱溶液洗去油污, 碳酸 钠与油脂不直接反应, 故 A 错误;
B. 漂白粉漂白原理为次氯酸䥻与二氧化碳、水反应生成碳酸钲和次氯酸, 次氯 酸具有漂白作用, 二氧化碳与氯化钲不反应, 故 B 错误;
C. 碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气, 降低肥效, 施肥时, 草木灰（ 有效成分为 K_{2} CO_{3} ) 不能与 NH_{4} Cl 混合使用, 故 C 正确;
D. 氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜, 铜不能置换铁, 故 D 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. (6 分) X, Y, Z 均为短周期元素, X, Y 处于同一周期, X, Z 的最低价离 子分别为 X^{2-} 和 Z^{-}, Y^{+}和 Z^{-}具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ )
A. 原子最外层电子数: X>Y>Z
B. 单质沸点: X>Y>Z
C. 离子半径: X^{2-}>Y^{+}>Z
D. 原子序数: X>Y>Z
A. 原子最外层电子数: X>Y>Z
B. 单质沸点: X>Y>Z
C. 离子半径: X^{2-}>Y^{+}>Z
D. 原子序数: X>Y>Z

A. X 、 Y 、 Z 分别为 S 、 Na 、 ~F, 原子最外层电子数分别为 6、1、7, 故 A 错误
B. 常温下 Na 、 ~S 为固体, F_{2} 为气体, Na 的熔点较低, 但钠的沸点高于硫, 顺 序应为 Na>S>F_{2}, 故 B 错误;
C. Na^{+} 、 ~F^{-}具有相同的核外电子排布, 离子的核电荷数越大, 半径越小, 应为 F^{-} >Na^{+}, 故 C 错误;
D. X 、 Y 、 Z 原子序数分别为 16 、 11 、 9, 原子序数： X>Y>Z, 故 D 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6.（6 分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（（）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前, 必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中, 用待滴定溶液润洗雉形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前, 必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中, 用待滴定溶液润洗雉形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体

A. 雉形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水, 不影响滴定结果或配制溶 液的浓度, 所以不需要烘干雉形瓶或容量瓶, 故 A 错误;
B. 酸式滴定管在盛放标准液之前, 为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀 释, 应该先用标准液润洗, 再盛放标准液, 故 B 正确;
C. 滴定过程中, 雉形瓶不能润洗, 否则会导致雉形瓶中待测液的溶质的物质的 量偏大，测定结果偏高，故 C 错误; D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 此次配制失败, 即使立即用滴管吸 出多余液体, 也不会使配制的溶液浓度恢复正常, 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. （6 分）下列过程没有发生化学反应的是（）
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶.铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

A. 用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用, 属于物 理变化， 没有发生化学变化，故 A 正确;
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污: 油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反 应, 属于化学变化，故 B 错误;
C. 乙烯具有催熟作用, 为了延长水果的保鲜期, 用高锰酸钾可以除掉乙烯, 该 过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应, 属于化学变化, 故 C 错误;
D. 硅胶具有吸水性, 可以做干燥剂, 吸收水分, 属于物理变化; 铁粉具有还原 性, 防止食物被氧化, 发生氧化还原反应, 属于化学变化,,故 D 错误;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. （6 分）一定温度下, 下列溶液的离子浓度关系式正确的是（））
A. pH=5 的 H_{2} ~S 溶液中, c(H^{+})=c(HS^{-})=1 10^{-5} ~mol^{-} L^{-1}
B. pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 其 pH=b, 则 a=b+1
C. pH=2 的 H_{2} C_{2} O_{4} 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na^{+})+c(.H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})

D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液的 c(Na^{+}):(1) >(2) > (3)
A. pH=5 的 H_{2} ~S 溶液中, c(H^{+})=c(HS^{-})=1 10^{-5} ~mol^{-} L^{-1}
B. pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 其 pH=b, 则 a=b+1
C. pH=2 的 H_{2} C_{2} O_{4} 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na^{+})+c(.H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})
D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液的 c(Na^{+}):(1) >(2) > (3)

A. H_{2} ~S 为二元弱酸, 分步电离, 第一步电离程度远远大于第二步, 所以溶液中 c(H^{+})>c(HS^{-}), 故 A 错误;
B. 加水稀释促进一水合氨电离, pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 溶液中的氢 氧根离子浓度大于原来的 {1}{10}, 其 pH=b, 则 a<b+1, 故 B 错误;
C. H_{2} C_{2} O_{4} 是二元弱酸, 任何电解质溶液中都存在电荷守恒, 根据电荷守恒得 c (Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})+2 c(C_{2} O_{4}^{2-}), 故 C 错误;
D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液, 酸根离子水解程度越 小, 其浓度越大, 酸根离子水解程度 (1)<(2)<(3), 所以盐浓度 (1)>(2)>(3), 钠离子不水解, 所以 c(Na^{+}): (1)>(2)>(3), 故 D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. （6 分) 室温下将 1 ~mol 的.CuSO_{4} 5 H_{2} O （ ~s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效 应为 H 1, 将 1 ~mol 的 CuSO_{4}(~s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为 H_{2}; CuSO_{4} 5 H_{2} O 受热分解的化学方程式为: CuSO_{4} 5 H_{2} O(s)=CuSO_{4}(~s) +5 H_{2} O （1），热效应为 H_{3}. 则下列判断正确的是（ ）
A. H_{2}> H_{3}
B. H_{1}> H_{3}
C. H_{1}= H_{2}+ H_{3}
D. H_{1}+ H_{2}> H_{3}
A. H_{2}> H_{3}
B. H_{1}> H_{3}
C. H_{1}= H_{2}+ H_{3}
D. H_{1}+ H_{2}> H_{3}

A、上述分析可知 H_{2}< H_{3}, 故 A 错误;
B、分析可知 H_{2}= H_{1}- H_{3}, 由于 H_{2}<0, H_{3}> H_{1}, 故 B 错误;
C、 H_{3}= H_{1}- H_{2}, 故 C 正确;
D、 H_{2}<0, H_{1}>0 、 H_{3}> H_{1}+ H_{2}, 故 D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. （6 分) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种, 其中“强水”条 目下写道: “性最烈, 能蚀五金...其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

A. 氨水属于弱碱, 和金属不反应, 不符合条件, 故 A 错误;
B. 硝酸具有强氧化性、强酸性, 能腐蚀大多数金属, 也能和岩石中的 CaCO_{3} 发 生反应, 但不能和玻璃中成分硅酸盐反应, 所以符合条件, 故 B 正确;
C. 醋酸是弱电解质, 能腐蚀较活泼金属, 但不能腐蚀较不活泼金属, 如 Cu 等 金属, 不符合条件，故 C 错误;
D. 卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子, 和大多数金属不反应，不符合条件, 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. （6 分）下列实验中, 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

{tabular}{|c|c|c|c|}
 & 实验 & 现象 & 结论 \\
 A & {array}{c} { 将硝酸加入过量铁粉中, 充分反应后 } \\
 { 滴加 KSCN 溶液 }{array} & {array}{l} { 有气体生成, 溶液 } \\
 { 成血红色 }{array} & {array}{l} { 稀硝酸将 } Fe { 氧化为 } \\
Fe^{3+}{array} \\
 B & {array}{l} { 将铜粉加入 } 1.0 ~mol L^{-1} { 的 } Fe_{2}(SO_{4}) \\
{ }_{3} { 溶液中 }{array} & {array}{l} { 溶液变蓝, 有黑色 } \\
 { 固体出现 }{array} & 金属 Fe 比 Cu 活泼 \\
 C & {array}{c} { 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的 } \\
 { 铝箭在酒精灯上加热 }{array} & {array}{l} { 熔化后的液态铝滴 } \\
 { 落下来 }{array} & {array}{l} { 金属铝的熔点比较 } \\
 { 低 }{array} \\
 D & 将 0.1 ~mol^{-L^{-}} 1 MgSO_{4} 溶液滳入 & 先有白色沉淀生成 & Cu(OH)_{2} 的溶度积 \\

{tabular}

{tabular}{|l|l|l|l|}
 NaOH 溶液中至不在有沉淀产生, & {array}{l} { 后 变 为浅 蓝色 } \\
 { 再滴加 } 0.1 moleL^{-1} CuSO_{4} { 溶液 }{array} & {array}{l} { 沉淀 }{array} & 小g (OH)_{2} 的 \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 过量铁粉, 反应生成亚铁离子, 加入 KSCN 溶液、溶液不显红 色，故 A 错误;
B. Cu 和 Fe^{3+} 发生氧化还原反应, 反应方程式为 Cu+2 Fe^{3+}=Cu^{2+}+2 Fe^{2+}, 所以没 有黑色沉淀生成, 溶液由黄色变为蓝色, 故 B 错误;
C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热, 铝和氧气反应生成了氧化铝, 形成氧化膜, 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点, 包住了熔化的铝, 所以加热 铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落, 故 C 错误;
D. 由操作和现象可知, 发生沉淀的转化, 则 Cu(OH)_{2} 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小, 故 D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. （6 分) W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期主族元素, 原子序数依次增加, 且原子 核外 L 电子层的电子数分别为 0 、 5 、 8 、 8, 它们的最外层电子数之和为 18. 下列说法正确的是（）
A. 单质的沸点: W>X
B. 阴离子的还原性: W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性: Y<Z
D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中
A. 单质的沸点: W>X
B. 阴离子的还原性: W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性: Y<Z
D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中

A. H 、 ~N 元素单质都是分子晶体, 分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比, 氮 气相对分子质量大于氢气, 所以单质的沸点: W<X, 故 A 错误;
B. 元素的非金属性越强, 其简单阴离子的还原性越弱, 非金属性 W<Z, 所以 阴离子的还原性: W>Z, 故 B 正确;
C. 元素的非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物酸性越强, 非金属性 P<Cl, 最高价氧化物的水化物酸性 H_{3} PO_{4}<HClO_{4}, 但氧化物的水化物的酸性不一定 存在此规律, 如磷酸酸性大于次氯酸, 故 C 错误;
D. X 、 Y 分别是 N、P 元素, 可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中, 磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐, 属于离子化合物, 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. （6 分) 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d, 它们的最外层电子数分别为 1 、6、7、1. a^{-}的电子层结构与氦相同, b 和 c 的次外层有 8 个电子, c^{-}和 d^{+} 的电子层结构相同. 下列叙述错误的是（）
A. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
B. 元素的非金属性次序为 c>b>a
C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6
A. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
B. 元素的非金属性次序为 c>b>a
C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 a. b. c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0. 4. 6

A. H 元素与 S 元素、 Cl 元素放出形成 H_{2} ~S 、 HCl, 二者属于共价化合物, 但与 K 元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 A 错误;
B. 同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱, 故非金属性 Cl>S>H, 故 B 正确;
C. K 元素与其它元素可以形成 KH 、 ~K_{2} ~S 、 KCl, 均属于离子化合物, 故 C 正确
D. H 元素最高正化合价为 +1 、最低负化合价为 -1, ~S 元素最高正化合价为+6、 最低负化合价为 -2, Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为 -1, 最高 和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6, 故 D 正确,
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. （6 分) N_{A} 代表阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是（））
A. 60 ~g 丙醇中存在的共价键总数为 10 ~N_{A}
B. 1 ~L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和为 0.1 ~N_{A}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 ~N_{A}
D. 235 ~g 核素 { }_{92}{ }^{235} U 发生裂变反应: { }_{92}{ }^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} 裂变 { }_{}^{90}{ }^{90} Sr+{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生

的中子 ({ }_{0}^{1} n) 数为 10 ~N_{A}
A. 60 ~g 丙醇中存在的共价键总数为 10 ~N_{A}
B. 1 ~L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和为 0.1 ~N_{A}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 ~N_{A}
D. 235 ~g 核素 { }_{92}{ }^{235} U 发生裂变反应: { }_{92}{ }^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} 裂变 { }_{}^{90}{ }^{90} Sr+{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生

A.60g 丙醇为 1 ~mol, 丙醇中含 7 个 C-H 键、2 个 C-C 键、 1 个 C-O 键和 1 个 O-H 键, 存在的共价键总数为 11 ~N_{A}, 故 A 错误;
B.1L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和小于 0.1 ~N_{A}, 碳 酸分子中含 C 原子, 故 B 错误;
C. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 {23 ~g}{23 ~g / mol} (1-0) N_{A}=1 ~N_{A}, 故 C 正确;
D. { }_{92}^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} n { { 裂变 }}{}{ }^{90}{ }^{9} Sr{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生的中子为 10-1=9 个, 则 235 ~g 核素 92^{235} U 发生裂变反应净产生的中子 ({ }_{0}{ }^{1} n) 数为 9 ~N_{A}, 故 D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2. (6 分) 设 N_{A} 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是（）
A. 14 ~g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 ~N_{A}
B. 1 ~mol ~N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3} 分子数为 2 ~N_{A}
C. 1 ~mol Fe 溶于过量硝酸, 电子转移数为 2 ~N_{A}
D. 标准状况下, 2.24 ~L CCl_{4} 含有的共价键数为 0.4 ~N_{A}
A. 14 ~g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 ~N_{A}
B. 1 ~mol ~N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3} 分子数为 2 ~N_{A}
C. 1 ~mol Fe 溶于过量硝酸, 电子转移数为 2 ~N_{A}
D. 标准状况下, 2.24 ~L CCl_{4} 含有的共价键数为 0.4 ~N_{A}

A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH_{2} 物质的量 ={14 ~g}{14 ~g / mol}=1 ~mol, 含 氢原子数为 2 ~N_{A}, 故 A 正确;
B.1mol N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3}, 反应为可逆反应 1 ~mol 氮气不能全部反应 生成氨气, 生成氨气分子数小于 2 ~N_{A}, 故 B 错误;
C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁, 电子转移为 3 ~mol, 电子转移数为 3 ~N_{A}, 故 C 错误;
D. 标准状况下, 四氯化碳不是气体, 2.24 ~L CCl_{4} 含物质的量不是 0.1 ~mol, 故 D 错 误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4.（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl_{2}
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl_{2}

A. 长颈漏斗不能用作分离操作, 互不相溶的液体采用分液漏斗分 离, 乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶, 不能采取分液法分离, 应该采用蒸馏方法 分离提纯，故 A 错误;
B. N O 易和空气中 O_{2} 反应生成 NO_{2}, 所以不能用排空气法收集, NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误;
C. FeCl_{3} 属于强酸弱碱盐, Fe^{3+} 易水解生成 Fe(OH)_{3} 而产生浑浊, 为了防止氯 化铁水解, 应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释, 故 C 正确;
D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气, 所以得不到纯净的 氯气, 应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥, 故 D 错误;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. （3 分）短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且 W 、 X 、 Y^{+} 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、 3 、 4 、 2 (不考虑零族元素). 下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A. X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物
B. W 和 X 、 Z 两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子
C. W 、 X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物
D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性
A. X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物
B. W 和 X. Z 两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子
C. W. X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物
D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性

A. O 和 C 形成 CO 、 CO_{2}, O 和 Na 形成 Na_{2} O 、 Na_{2} O_{2}, O 和 S 形成 SO_{2} 、 SO_{3}, 故 A 正确;
B. W 和 X 、 Z 两种元素分别形成的 CO_{2} 、 CS_{2}, 均为直线型分子, 故 B 正确;
C. W、X 和 Y 三种元素可以形成碳酸钠, 碳酸钠溶液呈碱性, 故 C 正确;
D. S 与 Na 可形成二元化合物 Na_{2} ~S, 其水溶液呈碱性, 故 D 错误;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1.（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（）
A. 燃料燃烧产物 CO_{2} 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 C O 是大气污染物之一
A. 燃料燃烧产物 CO_{2} 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 C O 是大气污染物之一

A. 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放, 故 A 正确;
B. 化石燃料含有硫等因素, 完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨, 会造成大气 污染，故 B 错误;
C. 液化石油气含有杂质少, 燃烧更充分, 燃烧时产生的一氧化碳少, 对空气污 染小，减少大气污染, 故 C 正确;
D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 有毒, 是大气污染物之一, 故 D 正确;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2.（6 分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A. 乙烯可以发生加成反应, 乙醇无不饱和键不能发生加成反应, 故 A 错误;
B. 苯一定条件下和氢气发生加成反应, 氯乙烯分子中含碳碳双键, 可以发生加 成反应, 故 B 正确;
C. 乙酸分子中羰基不能发生加成反应, 溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应, 故 C 错误;
D. 丙烯分子中含碳碳双键, 能发生加成反应, 丙烷为饱和烷烃不能发生加成反 应, 故 D 错误;
最终答案：B