callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在反应 {4A(s)+ 3B(g)=2C(g) + D(g)} 中 {(s} 表示固体， {g} 表示气体)，经 {2min}， {B} 的浓度减少 {0.6mol ⋅L} {{\,\!}^{-1}}，对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率为 {0.4mol ⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 用 {B} 、 {C} 表示的反应速率 {2V(B) = 3V(C)}
C. 物质 {B} 在 {2min} 末的反应速率是 {0.3 mol ⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 物质 {B} 在 {2min} 内的平均反应速率是 {0.6 mol ⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A. {A} 物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}，则 {2V(B) = 3V(C)}，故B正确；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，而在 {2min} 内的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D. {2min} 内 {v(B)= {0.6mol/L}{2min}=0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}， {B} 在 {2min} 内的平均反应速率是 {0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5.} 用可溶性钡盐检验 {SO_{4}^{2-}} 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除 {SO_{4}^{2-}} 以外其它阴离子及 {Ag^{+}} 的干扰
D. 排除 {Ba^{2+}} 以外的其它阳离子干扰

A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故 {A} 错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故 {B} 错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子的干扰，如果有气体生成，可排除碳酸根离子等阴离子的干扰，故 {C} 正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，且银离子与硫酸根离子反应生成微溶于水的硫酸银，所以不需排除 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 以外的其它阳离子干扰，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {M} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A. {NH_{5}} 中含有共价键
B. {NH_{5}} 为离子化合物
C. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可产生两种气体
D. {1molNH_{5}} 中含有 {5mol N—H} 键

A. {NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键， {NH_{4}^{+}} 与 {H^{-}} 之间为离子键，故A正确；
B. {NH_{4}H} 是一种离子化合物，故B正确；
C.能与水反应： {NH_{4}H+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，有氨气和氢气生成，故C正确；
D.根据氮原子的原子结构，最外层 {5} 个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成 {H^{-}}，阴阳离子间形成离子键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{—}} 、 {W^{2—}} 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是
A. 原子序数： {Y > X > Z > W}
B. 离子半径： {X^{+} > Y^{2+} > Z^{—} > W^{2—}}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 还原性： {X > Y} {W^{2—} > Z^{—}}

A. {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知， {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Z > W}，所以原子序数 {Y > X > Z > W}，故A正确；
B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径： {Y^{2+} < X^{+} < Z^{-} < W^{2-}}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}，则原子最外层电子数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，原子序数 {Z > W}，则原子最外层电子数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 形成阳离子， {Z} 、 {W} 形成阴离子，所以最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 处于同一周期，形成阳离子，原子序数 {Y > X}，所以金属性： {X > Y}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，形成阴离子，原子序数 {Z > W}，所以非金属性 {Z > W}，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性： {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 ( )
A. 可能属于同一种元素
B. 一定是同一种元素
C. 一定有相同的原子序数
D. 核外电子个数一定相等

A.几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如 {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C}，故A正确；
B.几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如 {H_{2}O} 和 {HF}，故B错误；
C.几种微粒具有相同的核电荷数，不一定有相同的原子序数，如 {OH^{-}} 和 {F^{-}}，故C错误；
D.几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如 {NH_{4}^{+}} 和 {Na}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中主要发生物理变化的是
A. 油脂酸败
B. 焰色反应
C. 白酒变酸
D. 粉尘爆炸

A.油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.焰色反应：是金属元素的物理性质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素： {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子式相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {d > c > b > a}
B. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强

A.根据以上分析，原子半径为钠 { > } 铝 { > } 硫 { > } 氧，故A错误；
B.氧气的氧化性比硫强，故B错误；
C.氢氧化铝为两性氢氧化物，故C错误；
D.钠或镁的金属性最强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {①6.72L NH_{3}} {②1.204×10^{23}} 个 {H_{2}S} {③6.4g CH_{4}} {④0.5mol HCl}，下列关系正确的是
A. 体积大小： {④ > ③ > ② > ①}
B. 密度大小： {④ > ② > ③ > ①}
C. 原子数目： {③ > ① > ④ > ②}
D. 质量大小： {④ > ③ > ② > ①}

A.标准状况下， {Vm} 相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为 {④ > ③ > ① > ②}，故A错误；
B.由 {ρ= {M}{Vm}} 可知，标准状况下， {Vm} 相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为 {④ > ② > ① > ③}，故B错误；
C. {①} 中原子的物质的量为 {0.3mol×4=1.2mol}， {②} 中原子的物质的量为 {0.2mol×3=0.6mol}，
{③} 中原子的物质的量为 {0.4mol×5=2mol}， {④} 中原子的物质的量为 {0.5mol×2=1mol}，则原子数目 {③ > ① > ④ > ②}，故C正确；
D. {①} 中质量为 {0.3mol×17g/mol=5.1g}， {②} 中质量为 {0.2mol×34g/mol=6.8g}， {③} 中质量为 {6.4g}， {④} 中质量为 {0.5mol×36.5g/mol=18.25g}，
则质量大小为 {④ > ② > ③ > ①}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有下列四种溶液：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {{①}} {{②}} {{③}} {{④}} | | | |
| {0{.}1mol{/}L} 盐酸 {pH{=}3} 盐酸 {0{.}1mol{/}L} 氨水 {pH{=}11} 氨水 | | | |
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的 {c(H^{{+}})}： {{① > ③}}
B. {{③}} 稀释到原来的 {100} 倍后， {pH} 与 {{④}} 相同
C. {{①}} 与 {{③}} 混合，若溶液 {pH{=}7}，则 {V(} 盐酸 {){ > }V(} 氨水)
D. {{②}} 与 {{④}} 混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为： {c(NH_{4}^{{+}}){ > }c(OH^{{-}}){ > }c(Cl^{{-}}){ > }c(H^{{+}})}

A. {0.1mol/LHCl} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {10^{-13}mol/L}， {0.1mol/L} 氨水， {C(OH^{-}) < 0.1mol/L}，则由水电离出的 {c(H^{+})} 大于 {10} {{\,\!}^{-13}} {mol/Lmol/L}，所以由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {① < ③}，故A错误；
B. {0.1mol/L} 氨水中氢氧根离子浓度小于 {0.1mol/L}，溶液的 {pH < 13}，稀释到原来的 {100} 倍后，促进氨水电离， {pH} 变化小于 {2} 个单位，所以 {③} 的 {pH} 可能与 {④} 不同，故B错误；
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}， {c({H}^{+})=c(O{H}^{-}) }，由电荷守恒可知 {c(C{l}^{-})=c(N{{H}_{4}}^{+}) }，氨水和 {HCl} 恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则 {V(} 盐酸 {) < V(} 氨水)，故C错误；
D. {②} 与 {④} 混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在 {c(O{H}^{-}) > c(C{l}^{-}) }，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为 {c(N{{H}_{4}}^{+}) > c(O{H}^{-}) > c(C{l}^{-}) > c({H}^{+}) }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} 原子半径 {(×10 } {-10 m} ) {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} 主要化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {——} 最低负价 {——} {-1} {——} {——} {-3} {-2} | | |
下列说法正确的是
A. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
B. {Q^{2-}} 比 {R^{3-}} 更容易失去电子
C. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D. {M(OH)_{2}} 的碱性比 {XOH} 的碱性强

A.由元素 {X} 和 {Q} 组成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 中含有共价键，故A错误；
B. 核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小，失电子能力越小， {O^{2-}} 比 {N^{3-}} 更难失去电子，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故C正确；
D.金属性 {Mg < Na}，则 {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {NaOH} 的碱性弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于氧化还原反应的是：
A. {S + O_{2}} { {点燃}{=} SO_{2}}
B. {Fe(OH)_{3} + 3HCl ═FeCl_{3} + 3H_{2}O}
C. {2Mg + CO_{2} {点燃}{=} 2MgO + C}
D. {4HNO_{3}(} 浓 {) {光照}{=} 4NO_{2}↑+ O_{2}↑+ 2H_{2}O}

A.在 {S+O_{2}} { { {\;{点燃}\;}{}}{\;}SO_{2}} 中， {S} 、 {O} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}+3HCl═FeCl_{3}+3H_{2}O} 中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C. {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2MgO+C} 中镁和碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.在 {4HNO_{3}(} 浓 {) { {\;{光照}\;}{}}{\;}4NO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O} 反应，氮和氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 ( )
A. 金属护栏表面涂油漆
B. 地下钢铁管道连接锌块
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 水中的钢闸门连接电源的负极

A.金属护拦表面涂漆，阻止 {Fe} 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故A错误；
B.地下钢管连接镁块， {Fe} 、 {Zn} 、电解质溶液构成原电池， {Fe} 失电子能力小于 {Zn} 而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.汽车底盘喷涂高分子膜，阻止 {Fe} 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误
D.水中的钢闸门连接电源的负极，是做了电解池的阴极，是外加电源的阴极保护法，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的几种元素中， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22.} 下列说法错误的是( )
 {Q} {X} {Y} {M} {W} {Z} | | | | |
A. 相同条件下， {Q} 元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的
B. 物质 {W_{3}X_{4}} 中，每个原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构
C. {X} 、 {Q} 、 {Y} 和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D. 将 {Q} 的最高价氧化物分别通入 {W} 的盐溶液和 {M} 的盐溶液中均可产生白色沉淀

A. {Q} 为 {C}，甲烷不含氢键，同族元素的氢化物中相对分子质量大的沸点高，则甲烷的沸点最低，故A错误；
B. {Si_{3}N_{4}} 中 {Si} 为 {+4} 价， {N} 为 {-3} 价，各元素化合价绝对值 {+} 原子的最外层电子数 {=8}，每个原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C. {X} 、 {Q} 、 {Y} 和氢形成的化合物碳酸氢铵中既有离子键、又有共价键，故C正确；
D.二氧化碳与硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液反应均生成白色沉淀，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数 {)(} )
A. {31g P_{4}} 含有 {P—P} 键的个数为 {6N_{A\;\;\;\;\;\;}}
B. {60g SiO_{2}} 含有 {Si-O} 键的个数为 {2N_{A}}
C. {18 g} 冰中含氢键的个数为 {2N_{A}}
D. {12g} 金刚石中含有 {C—C} 键的个数为 {4N_{A}}

A.一个白磷分子中含有 {6} 个 {P-P} 键， {31gP_{4}} 的物质的量是 {0.25mol}，所以含有 {P-P} 键的个数为 {1.5N_{A}}，故A错误；
B. {Si0} {{\,\!}_{2}} 中每个 {Si} 原子与 {4} 个 {O} 原子成键， {60gSi0} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {1molSi} 原子，所以含 {Si-O} 键的个数为 {4N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.冰中每个水分子的两个氢原子分别形成一个氢键，则 {18 g} 即 {1mol} 冰中含氢键的个数为 {2N} {A}，故C正确；
D.金刚石中每个 {C} 都与另外 {4} 个 {C} 相连，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {4× {1}{2}=2 }， {12g} 金刚石中含 {C} 原子的物质的量为 {1mol}，则含有 {C-C} 键的个数为 {2N} {A}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是
A. {NaCl}
B. {Na_{2}O}
C. {HC_{l}}
D. {NaOH}

A. {NaCl} 是离子化合物，含有离子键，故A错误；
B. {Na_{2}O} 只含有离子键，故B错误；
C. {HCl} 只含有共价键，故C正确；
D. {NaOH} 既有共价键又有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应属于加成反应的是 ( )
A. {CH_{3}CH_{3}+CI_{2} []{光照} CH_{3}CH_{2}CI+HCI}
B. {CH_{2}=CH_{2}+HBr→ CH_{3}CH_{2}Br}
C. {3CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [∆]{Cu} 2CH_{3}CHO+2H_{2}0}
D. {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH [∆]{浓硫酸} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

A.在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {Cl} 和 {HCl}，属于取代反应，故A错误；
B.碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则 {CH} {{\,\!}_{2}} {═CH} {{\,\!}_{2}} {+HBr→CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {Br} 属于加成反应，故B正确；
C.有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则属于氧化反应，故C错误；
D.酯化反应属于取代反应，则属于取代反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的转化都一步能实现的是( )
A. {Si→SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}
B. {Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}
C. {N_{2}→NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}→NO_{2}}
D. {S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}→SO_{2}→Na_{2}SO_{3}→Na_{2}SO_{4}}

A.} 二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；
B. {Al_{2}O_{3}} 可以先与酸反应生成 {Al^{3+}}，然后与碱反应生成 {Al(OH)_{3}}，不能一步实现，故B错误；
C.氮气与氢气反应生成氨气，氨气反应生成 {NO}， {NO} 再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故D错误。
故选： {C}。
A.二氧化硅不能与水反应；
B.氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝；
C.氨气反应生成 {NO}， {NO} 再与氧气反应生成二氧化氮；
D.硫不能直接反应生成三氧化硫．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}
B. 向稀硝酸中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H+=SO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}·H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}

A.硫酸铜、过氧化钠、水反应生成氢氧化铜、氧气和硫酸钠，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故A正确；
B.向稀硝酸中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，二者发生氧化还原反应，离子方程式： {2H^{+}+2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}=3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O}，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=AI(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷 {(C_{2}H_{6})} 和氧气，其总反应为 {2{C}_{2}{H}_{6}+7{O}_{2}+8KOH=4{K}_{2}C{O}_{3}+10{H}_{2}O }，下列有关此电池的推断正确的是( )
A. 负极反应式为 {14{H}_{2}O+7{O}_{2}+28{e}^{−}=28O{H}^{−} }
B. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变
C. 每消耗 {30gC_{2}H_{6}}，理论上外电路中转移电子的物质的量为 {14mol}
D. 放电一段时间后，负极周围的 {c(OH^{-})} 增大

A.在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，故A错误；
B.根据总反应为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH═4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾， {KOH} 的物质的量浓度会减小，故B错误；
C.根据电极反应式： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子数为 {14mol}，故C正确；
D.根据负极反应： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的 {pH} 降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 {({  })}
A. {1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{2}N_{3}}，转移的电子数为 {N_{A}}
B. {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的 {C{-}H} 键的数目为 {2N_{A}}
C. 室温时， {1{.}0{LpH}{=}13} 的 {{Ba}({OH})_{2}} 溶液中含有 {OH^{{-}}} 的数目为 {0{.}2N_{A}}
D. {Fe} 与水蒸汽反应生成 {22{.}4L} 氢气，转移电子数为 {2N_{A}}

A. {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}} 的混合物中镁的化合价都为 {+2} 价， {1mol} 镁变成镁离子生成 {2mol} 电子，共失去 {2N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有氢原子个数为 {2mol}，含有 {C-H} 键的数目为 {2N_{A}}，故B正确；
C.常温下， {1.0L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {1L} 该溶液中含有 {0.1mol} 氢氧根离子，含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )。
A. 钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 铝与氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{{-}}+3H_{2}↑}
D. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}

A.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}+3H_{2}↑}，故C正确；
D. 铁与氯化铁溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol N_{2}} 的质量是 {14g}
B. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98 g}
C. {H_{2}O} 的摩尔质量是 {18 g /mol}
D. {1mol HCl} 的质量是 {36.5 g /mol}

A. {1mol N} {{\,\!}_{2}} 的质量是 {28g}，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g} {/mol}，故B错误； {1mol} {H_{2}O} 的质量是 {18g}，B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的摩尔质量是 {18 g /mol}，故C正确；
D. {1mol HCl} 的质量是 {36.5 g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {27} {mL} {4℃} 的水中所含分子数约为 {1.5} {N_{A}} 个
B. 电解精炼铜时，阳极减少 {6.4} {g}，则转移电子数一定是 {0.2} {N_{A}} 个
C. 标准状况下， {22.4L} 乙烯中共价键数目为 {8} {N_{A}}
D. {pH=1} 的硫酸溶液所含的 {H^{+}} 数为 {N_{A}} 个

A.27mL4℃} 的水的质量为 {27g}，物质的量为 {1.5mol}，所含分子数约为 {1.5N_{A}} 个，故A正确；
B.电解精炼铜时，由于粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，所以阳极减少 {6.4g}，转移的电子的物质的量不一定为 {0.2mol}，则转移电子数不一定是 {0.2N_{A}} 个，故B错误；
C.标况下， {22.4L} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯含有 {2mol} 碳碳共用电子对和 {4mol} 碳氢共用电子对，总共含有 {6mol} 共价键，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
故选： {A} ．
A. {27mL 4℃} 的水的质量为 {27g}，据此计算出含有水的物质的量；
B.粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铁、锌先放电；
C. {1} 个乙烯分子中含有 {6} 个共价键；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于 {pH} 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 {OHˉ} 浓度也相等)，下列说法正确的是
A. {c} {(HCl) > } {c} {(CH_{3}COOH)}
B. {c} {(Clˉ)=} {c} {(CH_{3}COOˉ)}
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 {Zn} 完全反应，盐酸产生的 {H_{2}} 多
D. 醋酸的电离方程式： {CH_{3}COOH=CH_{3}COOˉ+H^{+}}

A.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若 {pH} 相等时，醋酸浓度较大，即 {c(HCl) < c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.溶液的 {pH} 相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知 {c(Cl^{-})=c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 {Zn} 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的 {H_{2}} 多，故C错误；
D.醋酸为弱电解质，电离方程式为 {C{H}_{3}COOH⇌C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}^{+} }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 元素周期表中有 {7} 个主族， {7} 个副族，共 {14} 个纵行
B. 氮元素位于第二周期第Ⅲ {A} 族
C. 金属性最强的元素是 {Li}
D. 非金属性最强的元素是 {F}

A.周期表中共 {18} 个纵行， {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行为Ⅷ族，还有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个零族，故A错误；
B.氮元素是 {7} 号元素，最外层 {5} 个电子，所以氮元素位于第二周期第Ⅴ {A} 族，故B错误；
C.金属性最强的元素是 {Cs}，故C错误；
D.非金属性最强的元素是 {F}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色溶液中都能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2−}} 、 {Ag^{+}} 、 {SO_{4}^{2−}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2−}} 、 {Cl^{−}}
C. {NO_{3}^{−}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{−}} 、 {NO_{3}^{−}}

A. {Ag^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 离子有颜色，不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 离子有颜色，不能大量共存，故C错误；
D.溶液无色，且离子之间 发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将少量的 {CO_{2}} 通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )
A. 氯化钙溶液
B. 石灰水
C. 氢氧化钡溶液
D. 硅酸钠溶液

A.} 碳酸钙溶于盐酸，则氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应，故A正确；
B.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；
D.硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铁片上： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： {HCO{_{3}}{^{-}}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}

A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Mg^{2+}}，故B错误；
C.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D} 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 {A} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {B} 是地壳中含量最高的元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {C} 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. 非金属性： {A > B}
B. 元素 {B} 和 {C} 只能形成一种化合物
C. {C} 的原子半径最大
D. {A}， {C}， {D} 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大， {B} 是地壳中含量最高的元素，则 {B} 是 {O} 元素， {A} 的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，最外层电子数不超过 {8} 个，则 {A} 最外层电子数是 {4} 或 {6}，为 {C} 或 {S} 元素， {A} 的原子序数小于 {B}，则 {A} 是 {C} 元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍，则 {D} 的最外层电子数是 {3}， {D} 的原子序数大于 {B}，所以 {D} 是 {Al} 元素， {C} 原子最外层只有一个电子，且原子序数大于 {O} 而小于 {Al}，则 {C} 是 {Na}，
A.同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性 {O > C}，故A错误；
B.元素 {B} 和 {C} 可形成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，为 {O < C < Al < Na}，故C正确；
D.氢氧化铝与弱酸不反应，即氢氧化铝与二氧化碳不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A. 已知在 {101kPa} 时， {2 g} 碳燃烧生成 {CO} 放出热量为 {QkJ}，则碳的燃烧热为 {6QkJ/ mol}
B. 由 {2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)} { H =-56.9 kJ/ mol}，可知将 {1mol NO_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应后放出热量为 {56.9kJ}
C. 已知 {101kPa} 时， {2C(s)+O_{2}(g) = 2CO(g) H=-221kJ/mol}，则 {1 mol} 碳完全燃烧放出的热量大于 {110.5kJ}
D. 已知 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) = H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=-114.6kJ/mol}

A.已知在 {101kPa} 时，碳的燃烧热为 {1molC} 生成二氧化碳放出的热量，碳充分燃烧放出的热量多，则碳的燃烧热大于 {6QkJ/ mol}，故A错误；
B.由 {2NO_{2}(g)⇌ } {N_{2}O_{4}(g)} { H =-56.9 kJ/ mol}，该反应为可逆反应，可知将 {1mol NO_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应后放出热量小于 {56.9kJ}，故B错误；
C.已知 {101kPa} 时， {2C(s)+O_{2}(g) = 2CO(g) H=-221kJ/mol}，则 {1 mol} 碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于 {110.5kJ}，故C正确；
D.中和热为稀酸与稀碱反应生成 {1mol} 水放出的热量，中和热 { H=-} {57.3} {kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于标准状况下， {44.8LHCl} 气体的叙述错误的是 ( )
A. 质量为 {73.0g}
B. 物质的量为 {2mol}
C. 所含的分子个数为 {1.204×10^{23}}
D. 摩尔质量为 {36.5 g·mol^{-1}}

A.质量应当为： { {44.8L}{22.4{L} /{mol}}×36.5{g} /{mol}=73.0g }，故A正确；
B.物质的量为： { {44.8L}{22.4{L} /{mol}}=2mol }，故B正确；
C.分子个数为： { {44.8L}{22.4{L} /{mol}}×6.02×{10}^{23}mo{l}^{-1}=1.204×{10}^{24} }，故C错误；
D. {HCl} 的摩尔质量为 {36.5{g} /{mol} }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {18gH_{2}O} 中含有的中子数为 {10N_{A}}
B. {6.4g} 铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. {1L0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，离子总数为 {0.3N_{A}}
D. 在密闭容器中， {2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g) H=+14.9kJ⋅mol^{-1}}，若投入 {N_{A}} 个 {HI} 分子，反应平衡时，吸热 {7.45kJ}

A.18g} 水的物质的量为： { {18g}{18g/mol}=1mol}， {1mol} 水分子中含有 {8mol} 中子，含有的中子数为 {8N_{A}}，故A错误；
B. {6.4g} 铜的物质的量为： { {6.4g}{64g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 题完全反应转移了 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故B正确；
C. {1L0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {0.1mol} 碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中离子数目增多，故C错误；
D. {N_{A}} 个 {HI} 分子的物质的量为 {1mol}，由于该反应为可逆反应，则达到平衡时负极的 {HI} 的物质的量小于 {1mol}，所以吸收的热量小于 {7.45kJ}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
A. 离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B. 共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C. 分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D. 原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

A.} 离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，故A正确；
B.共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子，如氮气分子中每个氮原子提供 {3} 个电子，故B错误；
C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故C错误；
D.原子晶体是空间网状结构，如二氧化硅是原子晶体，是由氧元素和硅元素组成的，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 资阳许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气 {(LPG)}，这两类燃料的主要成分都是烷烃
B. “地沟油”中虽然含有大量的油脂，但是地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
C. 料酒可以除去食物中的腥味 {;} 葡萄糖可用于补钙药物的合成
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火

A.天然气和液化石油气 {(LPG)}，这两类燃料的主要成分都是烷烃，属于清洁燃料，故A正确；
B.地沟油有毒，但“地沟油”中含有大量的油脂，可以回收利用，用于提炼非食用性油，不能直接排入下水道会污染环境，故B错误；
C.料酒可以除去食物中的腥味，葡萄糖可用于补钙药物的合成，故C正确；
D.泡沫灭火器可用于一般的起火，但由于生成二氧化碳的同时有水，不适用于电器起火，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
A. {HI}
B. {NaOH}
C. {Br_{2}}
D. {NaCl}

A. {HI} 中 {H} 和 {I} 之间只存在共价键，故A错误；
B.氢氧化钠中有极性共价键和离子键，故B正确；
C.溴单质中只有非极性共价键，故C错误；
D.氯化那中只存在离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}O_{2}} 的说法不正确的是( )
A. 向包有 {Na_{2}O_{2}} 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应放热且有氧气生成
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {22.4LO_{2}} 时，转移的电子数为 {2N_{A}}。
C. {Na_{2}O_{2}} 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
D. {Na_{2}O_{2}} 粉末加入 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中，会产生气体和浑浊

A.向包有 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热且有氧气生成，故A正确；
B.没有给出温度和压强，不能计算氧气的物质的量，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {O_{2}} 和 {NaOH}， {.Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成碳酸钠和 {O_{2}}，两个反应均为氧化还原反应，均为 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末加入 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中， {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {O_{2}} 和 {NaOH}， {NaOH} 与 {Ca(HCO_{3})_{2}} 反应产生碳酸钙沉淀，所以会产生气体和浑浊，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化
B. 有些物质燃烧不一定放热
C. 放热反应一定不需要加热
D. 吸热反应一定需要加热

A.化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
B.物质燃烧一定是放热反应，故B错误；
C.有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于溶液的下列说法正确的是
A. 用湿润的 {pH} 试纸测稀碱液的 {pH}，测定值偏大
B. {NaC1} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 用 {pH} 试纸可测定新制氯水的 {pH}
D. 加热的纯碱溶液去污效果更好

A.湿润的 {pH} 试纸测稀碱液的 {pH}，氢氧根离子浓度偏小，则氢离子浓度偏大， {pH} 偏小，故A错误；
B. {NaCl} 溶液对水电离无影响， {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 溶液促进水的电离，二者对水的电离影响不同，故B错误；
C.次氯酸钠溶液具有漂白性，不能使用 {pH} 试纸测定 {pH}，应选 {pH} 计，故C错误；
D.纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水溶液一定呈中性的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})} 的 {NH_{4}Cl} 和氨水的混合溶液
B. {c(H^{+})=1.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}} 的溶液
C. {pH=7} 的溶液
D. 室温下将 {pH=3} 的酸与 {pH=11} 的碱等体积混合后的溶液

A.c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})} 的 {NH_{4}Cl} 和氨水的混合溶液，根据电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})} 得 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则该电解质溶液呈中性，故A正确；
B. {c(H^{+})=1.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}} 的溶液中无法比较 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故B错误；
C. {95℃} 时纯水 {pH=6}，则该温度下 {pH=7} 的溶液呈碱性，所以温度未知时不能根据 {pH} 判断溶液酸碱性，故C错误；
D.室温下将 {pH=3} 的酸与 {pH=11} 的碱等体积混合后的溶液，要根据酸、碱的相对强弱判断溶液酸碱性，如果酸是弱酸、碱是强碱，则混合溶液呈酸性；如果酸是强酸、碱是强碱，则混合溶液呈中性，如果酸是强酸、碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“ {CH_{3}COOH} ”的分类不正确的是
A. 化合物
B. 氧化物
C. 有机物
D. 酸

A. {CH_{3}COOH} 是由不同元素组成的化合物，故A正确；
B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为 {O}，而醋酸含有三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C.醋酸含有 {C} 、 {H} 、 {O} 等元素，属于有机物，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 分子中含有羧基，电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有离子键的是( )
A. {KOH}
B. {CO_{2}}
C. {M} {g} {C} {l} {{\,\!}_{2}}
D. {H_{2}O}

A. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，不存在离子键，为共价化合物，故B错误；
C. {MgCl_{2}} 为离子化合物， {MgCl_{2}} 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D. {H_{2}O} 分子中氢原子和氢原子之间只存在共价键，不存在离子键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1999} 年 {1} 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 {114} 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 {298.} 以下叙述不正确的是( )
A. 该元素属于第七周期
B. 该元素位于Ⅲ {A} 族
C. 该元素为金属元素，性质与 {Pb} 相似
D. 该同位家原子含有 {114} 个电子， {184} 个中子

A.由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；
B.该元素处于第七周期Ⅳ {A}，故B错误；
C.该元素处于第七周期Ⅳ {A}，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的 {Pb} 为金属元素，故该元素为金属元素，与 {Pb} 的化学性质相似，故C正确；
D.元素原子序数为 {114} 号，则原子质子数为 {114}，则该同位素原子含有 {114} 个电子，中子数为 {298-114=184}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HNO_{3}}： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 硫化钠的水解反应： {S^{2-}+H_{3}O^{+}HS^{-}+H_{2}O}
D. 将 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.3} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.Fe_{3}O_{4}} 溶于稀 {HNO_{3}} 发生氧化还原反应生成硝酸铁、 {NO} 和水，离子方程式为 {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.硫化钠的水解反应，离子方程式： {S^{2-}+H_{2}O=HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照 {2}： {3} 物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A.硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；
B.氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；
C.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照 {2}： {3} 物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {VSEPR} 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A. {CS_{2}} 为 {V} 形
B. {HCN} 为 {V} 形
C. {NH \;_{ 4 }^{ + }} 为正四面体形
D. {PCl_{3}} 为平面三角形

A.CS_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(4-2×2)=2} 且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B. {HCN} 的结构为 {H-C≡N}， {C} 原子的价层电子对数为 {2}，不含有孤电子对，为直线形，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子的价层电子对个数 {=4+ {1}{2}×(5-1-4×1)=4} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故C正确；
D. {PCl_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4} 且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： {NaCl {通电}{=} Na^{+}+Cl^{-}}
B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光，发生电离为 {NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D