callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于常温下 {pH=2} 的醋酸，下列叙述正确的是( )
A. {c(CH_{3}COOH)=0.01} {mol⋅L^{-1}}
B. {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
C. 加水稀释 {100} 倍后，溶液 {pH=4}
D. 加入 {CH_{3}COONa} 固体，可抑制 {CH_{3}COOH} 的电离

A.} 醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即 {c(CH_{3}COOH) > 0.01mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.根据溶液中电荷守恒可知： {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.加水稀释 {100} 倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以 {PH} 变化小于 {2} 个单位，即 {PH < 4}，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表是 {25℃} 时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} {Ka} {1.8×10^{-5}} {3.0×10^{-8}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. 相同浓度 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 {c(Na^{+}) > c(ClO^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至溶液 {pH=5}，此时 {c(CH_{3}COOH)}： {c(CH_{3}COO^{-})=9}： {5}
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中， {c(HClO)} 增大
D. 等体积等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa(aq)} 与 {NaClO(aq)} 中离子总数大小： {N} 前 { < N} 后

A.} 醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 的混合液中，各离子浓度的大小关系是： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(ClO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 的电离常数为 {1.8×10^{-5}}，向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至溶液 {pH=5}，则 { {c(H^{+})c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=1.8×10^{-5}}， {c(CH_{3}COOH)}： {c(CH_{3}COO^{-})=10^{-5}}： {1.8×10^{-5}=5}： {9}，故B错误；
C.氯水中存在 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动， {c(HClO)} 增大，故C正确；
D. {HClO} 酸性较弱， {NaClO} 水解程度较大，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})} 、 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(ClO^{-})}，由于 {NaClO} 水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以 {CH_{3}COONa} 溶液中离子总数大于 {NaClO} 溶液，即 {N_{前} > N_{后}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 浓硫酸加入蔗糖固体中
B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. {SO_{2}} 使品红溶液褪色
D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性

A.} 浓硫酸具有脱水性，加入蔗糖固体中脱水生成碳，过程中了新的物质，属于化学变化，故A错误；
B.四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘单质在四氯化碳中溶解度大，无新物质生成属于物理变化，故B正确；
C. {SO_{2}} 使品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性，和有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生了化学反应，故C错误；
D.氨气溶于水，水溶液呈碱性，是氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，发生了化学反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹 {(At)} 是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质( )
A. 砹易溶于某些有机溶剂
B. 砹化氢很稳定不易分解
C. 砹是有色固体
D. 砹化银不溶于水或稀 {HNO_{3}}

A.} 砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B.在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D.卤族元素对应的 {AgX}，除 {AgF} 溶于水外，气体 {AgX} 都不溶于水，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {HI > HBr > HCl}
B. 非金属性： {O > S > Se}
C. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}
D. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}

A.} 同主族，从上到下非金属性减弱，对应氢化物逐渐减弱， {HI} 中 {H-I} 最易断裂，则 {HI} 酸性最强，则酸性强弱： {HI > HBr > HCl}，故A正确；
B.同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性： {O > S > Se}，故B正确；
C.同主族，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱： {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故C错误；
D.同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强
C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

A.} 从氟到碘，非金属性减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.金属性与失去电子的难易有关，与失去电子数目无关，则不能利用失去电子数目比较金属性，故B错误；
C.同周期元素的性质不具有周期性，重复出现的性质具有周期性，则第三周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱、非金属性增强，故C错误；
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，得失电子能力不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是( )
A. 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B. {Al(OH)_{3}} 受热分解生成 {H_{2}O} 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C. 因为 {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故A {l_{2}O_{3}} 可溶于盐酸和氨水
D. {Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

A.} 氯气与水反应生成 {HClO}，可用于自来水杀菌消毒，可在自来水中适量加入氯气，故A错误；
B.分解吸热，且生成氧化铝的熔点高，则 {Al(OH)_{3}} 受热分解生成 {H_{2}O} 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂，故B正确；
C. {Al_{2}O_{3}} 与氨水不反应，可与盐酸、强碱反应生成盐和水，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 与二氧化碳反应生成氧气，则用作呼吸面具的供氧剂，与其强氧化性无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 钢铁发生吸氧腐蚀： {2Fe+O_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+4OH^{-}}
B. {SO_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色： {SO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
C. 向 {FeI_{2}} 的酸性溶液中加入少量 {H_{2}O_{2}} 溶液： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}═I_{2}+2H_{2}O}
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═HClO+HSO_{3}^{-}}

A.} 钢铁发生吸氧腐蚀，化学方程式： {2Fe+O_{2}+2H_{2}O═2Fe(OH)_{2}↓}，故A错误；
B. {SO_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色，方程式： {SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向 {FeI_{2}} 的酸性溶液中加入少量 {H_{2}O_{2}} 溶液，离子方程式： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}═I_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体，离子方程式为： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化亚铁为弱碱，不能拆；
B.亚硫酸为弱酸，部分电离，亚硫酸不能拆成离子形式；
C.碘离子还原性强于二价铁离子，过氧化氢少量只能够氧化碘离子；
D.次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期律进行推断，下列不正确的是( )
A. 碱性： {KOH > NaOH}
B. 氧化性： {Cl_{2} > S}
C. 稳定性： {HBr > HI}
D. 酸性： {H_{3}PO_{4} > HNO_{3}}

A.} 因为金属性 {K > Na}，所以碱性 {KOH > NaOH}，故A正确；
B.因为非金属性 {Cl > S}，所以氧化性 {Cl_{2} > S}，故B正确；
C.因为非金属性 {Br > I}，所以稳定性 {HBr > HI}，故C正确；
D.因为非金属性 {N > P}，所以酸性 {H_{3}PO_{4} < HNO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大 {.W} 的单质与 {H_{2}} 在暗处能化合并发生爆炸， {X} 是同周期中金属性最强的元素， {Y} 原子的最外层电子数等于电子层数， {W} 和 {Z} 原子的最外层电子数相同 {.} 下列说法错误的是( )
A. 单质的沸点： {Z > W}
B. 简单离子半径： {X > W}
C. 元素 {X} 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. {Z} 、 {W} 的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点： {Z > W}，故A正确；
B. {X} 为 {Na} 、 {W} 为 {F}，二者的离子都含有 {2} 个电子层， {Na} 的核电荷数较大，则钠离子的离子半径减小，即简单离子半径： {X < W}，故B错误；
C. {X} 为 {Na}，金属钠与 {O} 形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1869} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一 {.} 下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有 {18} 个族
B. 元素周期表的第 {8} 、 {9} 、 {10} 三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

A.} 元素周期表有 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个Ⅷ族，故A错误；
B.第 {8} 、 {9} 、 {10} 三纵列合称Ⅷ族，Ⅲ {B} 族含锕系和镧系，元素种类最多，故B错误；
C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；
D.过渡元素含副族元素和Ⅷ族，所有副族元素都是金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素，其简单离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 的电子层结构相同 {.} 则下列比较中正确的是( )
A. 原子序数： {A > B > C > D}
B. 离子半径： {A^{+} > B^{2+} > C^{-} > D^{2-}}
C. 氢化物稳定性： {H_{2}D > HC}
D. 金属性： {A > B}

A. {A} 为 {Na} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F} 、 {D} 为 {O}，故原子序数： {B > A > C > D}，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {D^{2-} > C^{-} > A^{+} > B^{2+}}，故B错误；
C.非金属 {F > O}，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性： {H_{2}O < HF}，故C错误；
D.同周期自左而右金属性增强，故金属性： {Na > Mg}，故D正确，
故选： {D} ．
四种短周期元素简单离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 的电子层结构相同，离子只能有 {2} 个电子层，结合离子所带电荷可知： {A} 为 {Na} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F} 、 {D} 为 {O} ．
A.根据具体元素判断原子序数；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D.同周期自左而右金属性增强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中只能含离子键
D. 只有非金属原子间才能形成共价键

A.} 含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 {NaOH} 是离子化合物、 {HCl} 是共价化合物，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C错误；
D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 {H_{2}} 的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A. {CaCO_{3}(s)}
B. {Na_{2}SO_{4}} 溶液
C. {KNO_{3}} 溶液
D. {CuSO_{4}(s)}

A.} 因盐酸与 {NCaCO_{3}} 固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B.加入 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C.加入 {KNO_{3}} 溶液，生成 {NO} 气体而不生成氢气，故C错误；
D.加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 在 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀
D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 {NaCl}

A.} 将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；
B.烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；
C.在 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，故C符合；
D.淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，而氯化钠溶液可以通过，故可用渗析提纯胶体是利用了胶体的性质，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B.冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，则蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出，故B正确；
C.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，关闭活塞，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.萃取时不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解性差异大，溶剂互不相溶，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. {1LH_{2}O} 中溶解了 {0.5molNaCl}，则该溶液的物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}
B. 从 {1L1mol⋅L^{-1}} 蔗糖 {(C_{12}H_{22}O_{11})} 溶液中取出 {100mL} 溶液，其物质的量的浓度仍为 {1mol⋅L^{-1}}
C. {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液中，含有 {0.5molNa^{+}}
D. {1LH_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {98gH_{2}SO_{4}}，则该溶液的物质的量浓度为 {98g⋅L^{-1}}

A.1LH_{2}O} 中溶解了 {0.5molNaCl}，溶液的体积不是 {1L}，则该溶液的物质的量浓度不是 {0.5mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，取出 {100mL} 溶液中物质的量的浓度仍为 {1mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.钠离子物质的量与溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钠离子物质的量，故C错误；
D. {1LH_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {98gH_{2}SO_{4}}，硫酸的物质的量为 {1mol}，则该溶液的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，故D错误，
故选： {B} ．
A. {1LH_{2}O} 中溶解了 {0.5molNaCl}，溶液的体积不是 {1L}；
B.溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
C.钠离子物质的量与溶液体积有关；
D.物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是( )
A. {NaCl} 固体 {(CaCl_{2})}：溶解，加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
B. {KCl} 固体 {(MnO_{2})}：溶解、过滤、蒸发结晶
C. {NaCl} 溶液 {(I_{2})}：加酒精，萃取、分液
D. {KNO_{3}} 溶液 {(NaCl)}：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {CaCl_{2}} 反应生成碳酸钙、 {NaCl}，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶可除杂，故A正确；
B. {MnO_{2}} 不溶于水， {KCl} 溶于水，则溶解、过滤、蒸发结晶，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能萃取碘，故C错误；
D.二者溶解度受温度影响不同，则蒸发浓缩，冷却结晶、过滤可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于晶体的下列说法正确的是( )
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B. 原子晶体中只含有共价键
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

A.} 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
B.原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C.不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D.离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位 {kJ/mol.} 根据表所列数据判断错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4600} {6900} {9500} {Y} {580} {1800} {2700} {11600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1} 价
B. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族的元素

A.X} 为 {IA} 族元素，最外层电子数为 {1}，常见化合价是 {+1} 价，故A正确；
B.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al}，与冷水不反应，故B错误；
C. {X} 为 {H} 或 {Na} 时，氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}，故C正确；
D. {Y} 的 {I_{3}} 与 {I_{4}} 差别较大，可知易失去 {3} 个电子，最外层电子数为 {3}， {Y} 是Ⅲ {A} 族的元素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是( )
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

A.} 分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；
B.原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；
C.冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的 {O-H} 共价键没有发生断裂，故C错误；
D.氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用(即离子键)，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验结论 {A} 在空气中切开金属钠，表面迅速变暗 金属钠遇空气生成 {Na_{2}O_{2}} {B} 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中，只有一种溶液产生气体 产生气体的是 {NaHCO_{3}} 溶液 {C} 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色 该溶液中含 {Na} 元素 {D} 向 {FeCl_{2}} 溶液中悬垂滴加 {NaOH} 溶液生成白色沉淀 实验室中可以用这种方法制取 {Fe(OH)_{2}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 不加热时金属钠遇空气生成 {Na_{2}O}，不是 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中，由于 {Na_{2}CO_{3}} 先与 {HCl} 反应生成 {NaHCO_{3}}，若只有一种溶液产生气体，则产生气体的是 {NaHCO_{3}} 溶液，故B正确；
C.玻璃棒中含有钠元素，干扰了钠离子的检验，应该将铁丝或铂丝用盐酸洗涤后，蘸取 {NaCl} 溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色，为黄色证明含有 {Na^{+}}，故C错误；
D.向 {FeCl_{2}} 溶液中悬垂滴加 {NaOH} 溶液， {NaOH} 与 {FeCl_{2}} 反应生成 {Fe(OH)_{2}} 白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 {Fe(OH)_{2}} 不稳定，能被氧气氧化为红褐色的 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，该方法无法制取氢氧化亚铁，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.075} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 离子半径： {L^{2+} > T^{2-}}
B. 氢化物的还原性： {H_{2}T > H_{2}R}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物只能与盐酸反应，不与 {NaOH} 溶液反应
D. 一定条件下， {T} 的单质可将 {Q} 从其氢化物中置换出来

A. {L^{2+}} 与 {T^{2-}} 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
C. {M} 与 {T} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}}，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
D.由于 {O} 的非金属性比 {N} 强，则一定条件下， {O} 的单质可将 {N} 从其氢化物中置换出来，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 溶液、稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

A.} 二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而 {Cl_{2}} 能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；
B.氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故B错误；
C. {Fe} 与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、 {NO} 和水，不属于置换反应，而 {Fe} 与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；
D. {HCl} 、 {NH_{3}} 均极易溶于水，则分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；
故选： {D}。
A.二氧化硫与品红化合生成无色物质；
B.氯化铵加热分解，而碘升华；
C. {Fe} 与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、 {NO} 和水；
D. {HCl} 、 {NH_{3}} 均极易溶于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 原子的质子数与电子层数相同， {W} 原子核外电子数是 {M} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 在周期表中的相对位置如图所示 {.} 下列说法不正确的是( )
 {Y} {Z} {M} {W} | | | |
A. 原子半径： {W > Y > Z > M > X}
B. 热稳定性： {XM > X_{2}Z}，沸点： {X_{2}Z > YX_{3}}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. {ZM_{2}} 、 {YM_{3}} 、 {WM_{4}} 分子中每个原子最外层均满足 {8} 电子结构

A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Si > N > O > F > H}，故A正确；
B. {XM} 为 {HF}， {X_{2}Z} 为 {H_{2}O}，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 {F > O}，故HF { > H_{2}O} 正确；水中含有氢键， {O-H} 键长短与 {N-H}，故沸点： {H_{2}O > NH_{3}}，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；
D. {ZM_{2}} 、 {YM_{3}} 、 {WM_{4}} 分别为 {OF_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {SiF_{4}}，此三种物质每个原子最外层均满足 {8} 电子结构，故D正确，
故选： {C}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为 {5} 种短周期元素， {X} 的质子总数与电子层数相同，则 {X} 为 {H} 元素；
{Y} 、 {Z} 、 {M} 同周期且相邻， {W} 原子核外电子数是 {M} 原子最外层电子数的 {2} 倍，则 {Z} 为 {O} 元素，可推知 {Y} 为 {N} 元素、 {M} 为 {F} 元素、 {W} 为 {Si}，据此判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B. 离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
C. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键

A.} 离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用，故A错误；
B.离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用，故B正确；
C.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如氯化铝中不存在离子键，故C错误；
D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子能形成离子键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物的应用范围很广 {.} 下列说法正确的是( )
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C. 石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

A.} 硅单质是太阳能电池的材料，故A正确；
B.由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，方程式为 {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}，故B错误；
C.石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D.盐酸与硅不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蓝紫色的硅酸铜钡的化学式为 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜为 {+2} 价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物形式表示为 {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}
B. 性质稳定，不易脱色
C. 易溶解于强酸和强碱
D. {x} 等于 {6}

A.} 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写 {SiO_{2}}，含有氢元素的 {H_{2}O} 最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}，故A正确；
B. {BaCuSi_{2}O_{6}} 中铜显 {+2} 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C. {BaCuSi_{2}O_{6}} 是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为 {+2}，硅元素化合价为 {+4}，氧元素的化合价为 {-2} 价，钡元素的化合价为 {+2} 价，则由化学式为 {BaCuSi_{2}O_{X}}，根据化合物中正负化合价的代数和为 {0} 可得： {(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0}，解得 {x=6}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰 {(CN)_{2}}，硫氰 {(SCN)_{2}} 等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： {Cl^{-} < Br^{-} < CN^{-} < SCN^{-} < I^{-}}，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( )
A. {4HCN(} 浓 {)+MnO_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn(CN)_{2}+(CN)_{2}↑+2H_{2}O}
B. {(CN)_{2}+H_{2}O═2H^{+}+CN^{-}+CNO^{-}}
C. {(CN)_{2}+2OH^{-}═CN^{-}+CNO^{-}+H_{2}O}
D. {(CN)_{2}+2SCN^{-}═2CN^{-}+(SCN)_{2}}

A.} 浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因氧化性 {Cl_{2} > (CN)_{2}}，则可发生 {4HCN(} 浓 {)+MnO_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn(CN)_{2}+(CN)_{2}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.卤素单质能与水反应， {(CN)_{2}} 与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生 {(CN)_{2}+H_{2}O⇌HCN+HCNO}，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误；
C. {(CN)_{2}} 与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应 {(CN)_{2}+2OH^{-}=CN^{-}+CNO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.还原性： {CN^{-} < SCN^{-}}，则 {(CN)_{2}} 能氧化 {SCN^{-}}，即 {(CN)_{2}+2SCN^{-}═2CN^{-}+(SCN)_{2}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的 {.} 据此，以下判断或说法正确的是( )
A. 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B. 石墨一定不如金刚石稳定
C. 石墨的能量比金刚石的能量高
D. 由石墨制备金刚石一定是吸热反应

A.} 放热反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，金刚石在一定条件下转化为石墨是放热，说明金刚石具有的能量高，燃烧热为 {1mol} 物质完全燃烧，则金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大，故A错误；
B.金刚石在一定条件下转化为石墨是放热，则石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，故C错误；
D.金刚石在一定条件下转化为石墨是放热，由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，则下列说法正确的是( )
A. {HNO_{3}} 为电解质溶液
B. 锌为原电池正极
C. 锌极质量不变
D. 铜为原电池正极

A.} 电解质为 {HCl} 或 {H_{2}SO_{4}}，不能使用 {HNO_{3}}， {HNO_{3}} 具有强氧化性，反应不生成氢气，故A错误；
B.原电池反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}，则锌为原电池负极，故B错误；
C. {Zn} 为负极，失去电子，则 {Zn} 电极质量减少，故C错误；
D.正极为比 {Zn} 不活泼的金属或惰性电极，则铜可作原电池的正极，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 原子序数依次增大， {X^{-}} 的电子层结构与氦相同， {Y} 是地壳中含量最多的元素， {Y^{2-}} 和 {Z^{+}} 的电子层结构相同， {W} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {W} 与 {R} 同周期， {R} 的原子半径小于 {W.} 下列说法不正确的是( )
A. 元素的非金属性次序为 {R > W > X}
B. {Z} 和其他 {4} 种元素均能形成离子化合物
C. 离子半径： {W^{2-} > Y^{2-} > Z^{+}}
D. 氧化物的水化物的酸性： {W < R}

A.氢化物中 {H} 为正价，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性 {R > W > X}，故A正确；
B. {NaH} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}S} 、 {NaCl} 均为含离子键的离子化合物，故B正确；
C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {W^{2-} > Y^{2-} > Z^{+}}，故C正确；
D.非金属性 {R > W}，则最高价氧化物的水化物的酸性： {W < R}，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高炉炼铁的主要反应为： {CO(g)+ {1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)⇌CO_{2}(g)+ {2}{3}Fe(s)} 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度 {/℃} {1000} {1150} {1300} 平衡常数 {4.0} {3.7} {3.5} | | | |
下列说法正确的是( )
A. 增加 {Fe_{2}O_{3}} 固体可以提高 {CO} 的转化率
B. 该反应的 { H < 0}
C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D. 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

A.} 增加 {Fe_{2}O_{3}} 固体后，化学平衡不移动，则变化提高 {CO} 的转化率，故A错误；
B.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的 { H < 0}，故B正确；
C.减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；
D. {CO} 和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 用 {10mL} 量筒量取 {8.50mL} 的水
B. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
C. 可以加入硝酸银将氯化钠和硝酸钠从溶液中分离出来
D. 蒸发时，通常水分未完全蒸干就停止加热

A.10mL} 量筒的最小读数为 {0.1mL}，无法用 {10mL} 量筒量取 {8.50mL} 的水，故A错误；
B.试管加热时应用试管夹夹持，不能用手，会将手烫伤，故B错误；
C. {NaCl} 与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，无法得到 {NaCl}，且硝酸银易溶于水，无法分离出氯化钠和硝酸钠，故C错误；
D.蒸发时不能蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，该操作方法合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 遇酚酞试剂变红的溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 常温下 {pH < 7} 的溶液： {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 无色透明溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.常温下 {pH < 7} 的溶液呈酸性， {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 等质量的 {O_{3}} 与 {O_{2}} 在常温下所含的氧原子数不同
B. 在标准状况下， {22.4} {L} {Cl_{2}} 的摩尔质量为 {71g}
C. 在标准状况下， {11.2} {L} 水的质量约为 {9g}
D. {44g} 二氧化碳与标准状况下 {22.4} {L} {HCl} 含有相同的分子数

A.} 等质量的 {O_{3}} 与 {O_{2}} 含有 {O} 的质量相等，则所含的氧原子数一定相等，故A错误；
B. {Cl_{2}} 的摩尔质量为 {71g/mol}，故B错误；
C.标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {44g} 二氧化碳的物质的量为： { {44}{44g/mol}=1mol}，标准状况下 {22.4} {L} {HCl} 的物质的量为 {1mol}，二者含有相同的分子数相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个容积相同的容器中，一个盛有 {NO} 气体，另一个盛有 {N_{2}} 、 {O_{2}} 和 {NO} 的混合气体 {.} 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 密度
B. 原子总数
C. 电子总数
D. 氮原子数

A.密度与摩尔质量成正比，一氧化氮与氮气和氧气的平均摩尔质量不一定相同，二者的密度不同，故A错误；
B.在相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，含有的分子数相同；一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，所以物质的量相等，含有的原子数也相等，故B正确；
C. {N} 原子核外电子数为 {7}， {O} 原子的核外电子数为 {8}，另一容器中不能确定 {N_{2}} 和 {O_{2}} 的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故C错误；
D.由于氮气和氧气的组成不能确定，无法判断氮气和氧气的混合气体中含有的氮原子的物质的量，所以两容器中含有的氮原子数目不一定相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是( )
A. “酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
B. 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
C. 托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D. 滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

A.} “酸可除锈”是三氧化二铁与酸反应生成三价铁盐和水，有新物质生成，属于化学变化，洗涤剂可去油”利用的物质的相似相溶的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故B正确；
C.称量 {NaOH} 固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；
D.滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A. 在碱性溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 在 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {C1^{-}} 、 {K^{+}}
D. 在中性溶液中： {Fe^{3+}} 、 {C1^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {A1^{3+}}

A.} 在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}}，故B错误；
C.在 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{12}} 的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}}，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 在 {pH} 为 {4.4} 左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是( )
A. 乙醇和水
B. 溴乙烷和水
C. 溴乙烷和氯仿
D. 苯和溴苯

A.} 乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B.溴乙烷和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；
C.溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是( )
A. 甲苯的反应生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D. {1} {mol} 甲苯与 {3} {molH_{2}} 发生加成反应

A.} 甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；
B.甲苯可看作是 {CH_{4}} 中的 {1} 个 {H} 原子被 {-C_{6}H_{5}} 取代，苯、甲烷不能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故B正确；
C.燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C错误；
D.苯、甲苯都能能与 {H_{2}} 发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 元素的一个原子失去 {2} 个电子，这 {2} 个电子转移到 {Y} 元素的 {2} 个原子中去，形成离子化合物 {Z}，下列说法中，正确的是( )
A. {Z} 的熔点较低
B. {Z} 可表示为 {M_{2}Y}
C. {M} 离子和 {Y} 离子的核外电子排布相同
D. {M} 形成 {+2} 价阳离子

A.Z} 为离子化合物，熔点较高，故A错误；
B.由上述分析可知， {Z} 为 {MY_{2}}，故B错误；
C. {M} 离子和 {Y} 离子的核外电子排布不一定相同，如 {M} 为 {Mg} 、 {Y} 为 {F} 则相同，如 {M} 为 {Mg} 、 {Y} 为 {Cl} 则不同，故C错误；
D. {M} 最外层电子数为 {2}，易失去电子形成 {+2} 价阳离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. {1mol/L} 氯化铜溶液中的 {Cu^{2+}} 数小于 {N_{A}}
B. {28} {g} 聚乙烯含有的碳原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} {Cl_{2}} 与水反应转移的电子数为 {N_{A}}
D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 {2N_{A}} 电子电量，则阳极产生气体 {22.4L}

A.} 溶液体积未知，依据 {n=CV}，无法计算铜离子物质的量和个数，故A错误；
B. {28} {g} 聚乙烯含有 {CH_{2}} 物质的量昂为： { {28g}{14g/mol}=2mol}，含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下， {22.4} {L} {Cl_{2}} 与水反应，如果氯气完全反应则转移的电子数为 {N_{A}}，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以转移电子数小于 {N_{A}}，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算气体的体积，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据 {n=CV} 判断；
B.聚乙烯最简式为 {CH_{2}}，据此解答；
C.氯气与水反应为可逆反应；
D.气体状况未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

A.} 油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；
B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；
C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；
D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据盐类水解应用及油脂水解的性质；
B.依据铝密度小的性质解答；
C.依据金属冶炼方法解答；
D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子最外层比次外层多 {3} 个电子； {Y} 、 {Z} 均为金属， {Y} 是同周期中原子半径最大的元素， {Z} 的简单离子半径在同周期元素中最小； {W} 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 的气态氢化物的热稳定性比 {O(} 氧)的强
B. 元素 {Z} 、 {W} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D. 等质量的 {Y} 和 {Z} 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 {X} 的气态氢化物的热稳定性比 {O(} 氧)的弱，故A错误；
B.元素 {Z} 、 {W} 的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为 {10} 电子、 {18} 电子结构，故B错误；
C. {Z} 的氢氧化物具有两性，与 {NaOH} 、高氯酸均反应，则 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C正确；
D.等质量的 {Y} 和 {Z} 单质分别与足量稀盐酸反应，由 { {m}{23}} 、 { {m}{27}×3} 可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是( )
 {(1)16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O}； {(2)2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}}； {(3)2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} ．
A. 溶液中可能发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}
B. {Z_{2}} 在 {①} 、 {③} 反应中均为氧化剂
C. 氧化性强弱顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物

A.氧化性为 {Z_{2} > A^{3+}}，则溶液中可能发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}，故A正确；
B. {Z_{2}} 在 {(1)} 中为氧化产物，在 {(3)} 中为氧化剂，故B错误；
C.由上述分析可知，氧化性为 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D.由反应 {(1)} 可知， {X} 被还原， {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在 {pH=1} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 有 {SO_{4}^{2-}} 存在的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {I^{-}}
C. 有 {NO_{3}^{-}} 存在的强酸性溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}
D. 在 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性， {ClO^{-}} 与氢离子反应生成弱酸， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.有 {NO_{3}^{-}} 存在的强酸性溶液具有强氧化性，具有还原性的 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol/L} 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D