callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物 {Z} 由如下反应得到： {C_{4}H_{9}Br [NaOH]{{醇}, }Y [CCl_{4}]{Br_{2}}Z}， {Z} 的结构简式不可能是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}CH(CH_{2}Br)_{2}}
C. {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}
D. {CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}}

A、若 {Y} 为 {CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}，故A正确；
B、分子中 {2} 个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；
C、若 {Y} 为 {CH_{3}CH=CHCH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}，故C正确；
D、若 {Y} 为 {{\,\!}_{2}CH_{2}=C(CH_{3})}，与溴发生加成反应生成 {CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 烧碱-- {NaOH}
B. 小苏打-- {Na_{2}SO_{4}}
C. 熟石灰-- {CaCl_{2}}
D. 明矾-- {Al_{2}(SO_{4})_{3}}

A.} 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C.熟石灰的化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故C错误；
D.明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为 {Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅12H_{2}O}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应，二者都不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打 {-NaHCO_{3}}
B. 胆矾 {-CuSO_{4}}
C. 酒精 {-C_{2}H_{5}OH}
D. 生石灰 {-Ca(OH)_{2}}

A.NaHCO_{3}} 的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为： {Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B.胆矾为无水硫酸铜，正确的化学式为： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，故B错误；
C.酒精为乙醇的俗名，其分子式为： {C_{2}H_{5}OH}，故C正确；
D. {Ca(OH)_{2}} 为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为 {CaO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式的书写正确的是( )
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 锌粒与稀醋酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
C. 氯化镁溶液与氨水反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B.锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为： {Zn+2CH_{3}COOH=Zn^{2+}+H_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，需要保留分子式，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Mg(OH)2↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. {H_{2}O} {NH_{3}⋅H_{2}O} {HClO.HF}
B. {Cu(OH)_{2}CH_{3}COOH} {C_{2}H_{5}OH} {CH_{3}COONa}
C. {H_{2}SO_{3}.Ba(OH)_{2}BaSO_{4}}
D. {H_{2}SiO_{3}.H_{2}S} {CO_{2}}

A.HClO} 和 {HF} 为弱酸是弱电解质， {NH_{3}⋅H_{2}O} 弱碱是弱电解质，水是弱电解质，故A正确；
B. {C_{2}H_{5}OH} 是非电解质， {CH_{3}COONa} 是强电解质，故B错误；
C. {H_{2}SO_{3}} 属于弱酸， {Ba(OH)_{2}} 强碱 {BaSO_{4}} 盐，两者都属于强电解质，故C错误；
D. {H_{2}SiO_{3}} 和 {H_{2}S} 是弱酸是非电解质， {CO_{2}} 非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A. {NaCl}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NH_{4}Cl}

A.NaCl} 是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C.根据水的电离平衡 {H_{2}O=H^{+}+OH^{-}} 知，加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；
D.加入少量的 {NH_{4}Cl}，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水解反应是吸热反应
B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐水溶液 {pH} 均为 {7}
D. 硫酸钠水溶液 {pH} 小于 {7}

A.} 中和反应为放热反应，可知盐类水解为吸热反应，故A正确；
B.水解为吸热反应，升高温度，可促进盐类水解，故B错误；
C.氯化铵、硫酸铝均为正盐，常温下水解显酸性， {pH < 7}，故C错误；
D.硫酸钠为正盐，常温下 {pH=7}，溶液显中性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B. {SiO_{2}} 是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料
C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

A.} 制普通玻璃的主要原料为纯碱而不是烧碱，纯碱与二氧化硅反应生产硅酸钠，为玻璃的主要成分，故A错误；
B.二氧化硅具有全反射的性能，可用于光导纤维，晶体硅可导电，可用于半导体材料，故B正确；
C.玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，应用橡胶塞，故C错误；
D.盐酸与硅不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和 {C_{60}} 的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴和汞的汽化

A.} 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B.硅属于原子晶体， {C_{60}} 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D.溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {NaOH} 溶液中滴加少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 铜粉与氯化铁溶液反应： {Cu+Fe^{3+}=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 难溶物写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.12g} 铁粉加入 {25mL2mol⋅L^{-1}} 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， {Cl^{-}} 基本保持不变
B. 往溶液中滴入无色 {KSCN} 溶液，溶液变红色
C. {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 物质的量之比为 {5}： {1}
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {2}： {5}

A.根据以上分析知，氯化铁有剩余， {Fe} 完全反应，故A错误；
B.溶液中氯化铁有剩余，所以加入 {KSCN} 溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；
C.根据 {Fe} 和氯化亚铁的关系式知，生成 {n(FeCl_{2})=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol}，溶液中 {n(FeCl_{3})=0.01mol}，所以 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 物质的量之比 {=0.06mol}： {0.01mol=6}： {1}，故C错误；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比 {=1}： {2}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入 {P} 、 {Q} 进行反应 {P(g)+2Q(g)⇌3R(g)+S(l)}，说明该反应达到平衡的是( )
A. {2v_{正}(Q)=3} {v_{逆}(R)}
B. 反应容器中 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存
C. 反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
D. 反应容器中压强不随时间变化而变化

A.} 正逆反应速率不等，故 {2v_{正}(Q)=3} {v_{逆}(R)} 不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B.对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C.平均摩尔质量 {= {{总质量}}{{总物质的量}}}，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D.反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )
A. {HNO_{2} > HNO_{3}}
B. {HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}
C. {HClO > HClO_{2}}
D. {H_{2}CO_{3} > HNO_{3}}

A.} 均为 {N} 的含氧酸，硝酸中非羟基 {O} 原子数多，则酸性为 {HNO_{2} < HNO_{3}}，故A错误；
B.非金属性 {N > P}，最高价含氧酸的酸性为 {HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.均为 {Cl} 的含氧酸， {HClO_{2}} 中非羟基 {O} 原子数多，则酸性为 {HClO < HClO_{2}}，故C错误；
D.非金属性 {N > C}，则最高价含氧酸的酸性为 {HNO_{3} > H_{2}CO_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列说法错误的是( )
A. {PM2.5} 是指微粒直径不大于 {2.5μm} 的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A.PM2.5} 是指空气中直径等于或小于 {2.5μm} 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；
C.除了污水时 {Fe} 和 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故C错误；
D.天然气 {(CNG)} 主要成分是甲烷，液化石油气 {(LPG)} 的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 国际上规定， {0.012kg^{12}C} 原子所含有的碳原子的物质的量为 {1} 摩
B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的
C. 在 {0^{0}} C、 {1.01×10^{5}Pa} 下， {1molCCl_{4}} 的体积约为 {22.4L}
D. 硫酸根离子的摩尔质量的单位是 {96g}

A.} 国际上规定： {0.012kg^{12}C} 碳 {-12} 原子所含有的碳原子数目的物质的量为 {1} 摩，故A正确；
B.胶体、溶液都不带电，故B错误；
C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.硫酸根离子的摩尔质量的单位是 {96g/mol}，故D错误；
故选： {A} ．
A.国际上规定： {0.012kg^{12}C} 碳 {-12} 原子所含有的碳原子数目的物质的量为 {1} 摩；
B.胶体不带电；
C.标况下四氯化碳为液体；
D.摩尔质量单位为 {g/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Cu^{2+}} 为有色离子， {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年是国际化学年，我国的主题是“化学--我们的生活，我们的未来” {.} 下列有关叙述不正确的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无害气体
D. 常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质

A.} 白色污染与塑料有关，难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故A正确；
B.太阳能、潮汐能、风力发电，均为新能源，不会对环境造成污染，为清洁能源，故B正确；
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故C正确；
D.生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A. 取少量溶液 {X}，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 {KSCN} 溶液，溶液变红，说明 {X} 溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
B. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为 {CuI}
C. 向 {1} {mL} {1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2} {mL} {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，振荡后再加入 {0.5} {mL} 有机物 {X}，加热后未出现砖红色沉淀，说明 {X} 中不含有醛基
D. 向浓度均为 {0.1} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀，说明 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}] > K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}

A.} 取少量溶液 {X}，先加几滴 {KSCN} 溶液，再向其中加入适量新制氯水，溶液变红，说明 {X} 溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，所以试剂的加入顺序不合理，不能确定含亚铁离子，故A错误；
B.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，则发生氧化还原反应生成白色沉淀 {CuI} 和碘单质，故B正确；
C.向 {1mL} {1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2mL} {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液， {NaOH} 不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故C错误；
D.因溶度积小的先转化为沉淀，则 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}] < K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是( )
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}
C. 常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}

A.} 电解熔融的氯化钠生成钠和氯气： {2Cl^{-}+2Na^{+} { {\;{通电}\;}{}}{\;}Cl_{2}↑+2Na}，故A错误；
B.将固体 {CuO} 加入稀 {H_{2}SO_{4}} 中反应的化学方程式： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}，故B正确；
C.氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是( )
A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”
B. “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”
C. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”
D. “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”

A.} “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”是边疆沙漠，浩瀚无边，所以用了“大漠“的“大”字 {.} 边塞荒凉，没有什么奇观异景，烽火台燃起的那一股浓烟就显得格外醒目，因此称作“孤烟”为分散系，故A不符合；
B.“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”是云雾属于分散系，故B不符合；
C.“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”是凝结的水形成的冰柱，不是分散系，故C符合；
D.“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”是酒精水溶液属于分散系，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {CO_{2}}
B. 熔融的 {NaCl}
C. 蔗糖
D. 稀盐酸

A.CO_{2}} 本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质，故A错误；
B.熔融 {NaCl} 能够导电，在溶液中也导电，属于电解质，故B正确；
C.蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，属于非电解质，故C错误；
D.稀盐酸为混合物，不是电解质和非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述中不正确的是( )
A. {1L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} {CCl_{4}} 中含有的分子数目为 {0.5N_{A}}
C. 常温常压下， {18} {g} {H_{2}O} 中含有的原子总数为 {3N_{A}}
D. 质量为 {32g} 的 {O_{3}} 和 {O_{2}} 的混合物中含有的氧原子数为 {2N_{A}}

A.N(Cl^{-})=2n(MgCl_{2})N_{A}=2C(MgCl_{2})VN_{A}=2×0.5mol⋅L^{-1}×1L×N_{A}=N_{A}}，故A正确；
B.四氯化碳是液体，标准状况下， {11.2} {L} {CCl_{4}} 的物质的量不是 {0.5mol}，故B错误；
C. {18} {g} {H_{2}O} 的物质的量是 {1mol}，含有的原子总数为 {3N_{A}}，故C正确；
D.因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为 { {32g}{16g/mol}=2mol}，氧原子数为 {2mol×N_{A}=2N_{A}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 、 {Z} 原子的电子数之比为 {3}： {4}； {X} 、 {Z} 、 {W} 三种元素可组成化合物甲， {25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}} 甲溶液的 {pH=13}，下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： {W > Z}
B. {X} 和 {W} 形成的化合物属于离子化合物
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D. {Z} 最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于 {Y} 最简单氢化物

A. {Z} 为 {O} 、 {W} 为 {Na}，二者对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径： {W < Z}，故A错误；
B. {X} 和 {W} 形成的化合物为 {NaH}，属于离子化合物，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {H} 、 {C} 、 {O} 元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故C错误；
D.稳定性与共价键有关，氢键不属于化学键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B. 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型
D. 符合分子式为 {C_{4}H_{10}O} 能与金属钠反应的有机物有 {3} 种

A.} 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物，故A错误；
B.丙烯分子中含有 {3} 个 {C}，键角为 {120^{}}，则三个碳原子不处于同一直线上，故B错误；
C. {CH_{4}} 分子中有四个等同的 {CH} 键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故C正确；
D.分子式为 {C_{4}H_{10}O} 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的 {1} 个 {H} 原子被羟基取代产物，丁烷有 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}，
{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子， {1} 个 {H} 原子被 {1} 个羟基取代有 {2} 种结构，
{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子， {1} 个 {H} 原子被 {1} 个羟基取代有 {2} 种结构，
故符合条件的 {C_{4}H_{10}O} 结构共有 {4} 种，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Y} 原子半径是短周期主族元素中最大的， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y} > r_{X}}
B. {Z} 的氢化物比 {X} 的氢化物稳定
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物不止 {2} 种
D. {W} 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Z}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {r_{Z} > r_{Y} > r_{W} > r_{X}}，故A错误；
B.非金属越强，对应氢化物越稳定，则 {X} 的氢化物比 {W} 的氢化物稳定，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物不止 {2} 种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C正确；
D.非金属性 {W > Z}，则 {W} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2SO_{2}+O_{2} { {\;500^{}C \;}{}}{V_{2}O_{5}}2SO_{3} H=-196.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ}
D. {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=+393.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 没有指明物质的聚集状态，故A错误；
B.氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“ {-} ”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；
C.反应热单位为 {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.碳燃烧为放热反应，反应热符号为“ {-} ”，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，达到平衡后测得 {A} 气体的浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，当恒温下将密闭容器的容积扩大到 {2} 倍再达到平衡后，测得 {A} 的浓度为 {0.7mol⋅L^{-1}}，则下列叙述正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {x+y=z}
C. {C} 的体积分数升高
D. {B} 的转化率降低

A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 {x+y > z}，故B错误；
C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大， {C} 物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；
D、平衡向逆反应方向移动， {B} 的转化率降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {) H=+119} {kJ/mol} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在 {25℃}， {1.01×10^{5}Pa} 时， {2} {g} 氢气完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ/mol}
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1} {mol} {NaOH} 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 {57.3} {kJ}

A.} 硫蒸气所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {2g} 氢气是 {1mol}，放出 {285.8} {kJ} 热量，则热化学方程式应为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时放出的热量为 {57.3kJ/mol}，浓硫酸溶解时放热，所以将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2A(g)⇌2B(g)+E(g) H > 0}，达到平衡时，要使正反应速率降低， {A} 的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 加压
B. 减压
C. 减小 {E} 的浓度
D. 降温

A.} 增大压强，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动， {A} 的浓度降低，故B错误；
C.减少 {E} 的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但 {A} 的浓度降低，故C错误；
D.降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2L} 的密闭容器中加入 {4mol} {A} 和 {2mol} {B} 进行如下反应： {3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)}，反应 {2min} 后达到平衡，测得生成 {1.6mol} {C}，下列说法正确的是( )
A. 前 {2} {min} {D} 的平均反应速率为 {0.2} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 此时， {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增大该体系的压强，平衡不移动
D. 增加 {B}，平衡向右移动， {B} 的平衡转化率增大

A.} 反应 {2min} 后达到平衡，测得生成 {1.6molC}，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成 {0.4molD}， {v(D)= { {0.4mol}{2L}}{2min}=0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.根据方程式可知，参加反应的 {B} 的物质的量 {=1.6mol× {1}{2}=0.8mol}，故B的转化率 {= {0.8mol}{2mol}×100\%=40\%}，故B正确；
C.该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；
D.增加 {B} 的用量， {B} 的浓度增大，平衡向正反应方向移动， {A} 的转化率增大，但 {B} 的转化率降低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )
A. {Si} 用于制造光导纤维
B. 氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

A.} 硅单质是半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故A错误；
B.氢氧化镁和氢氧化铝分解吸热，生成的氧化镁和氧化铝熔点很高，且不燃烧，故B正确；
C.水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温，则水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故C正确；
D.常温下，铁、铝遇到浓硝酸、浓硫酸会钝化，所以铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，将 {4.48L} 的 {NO_{2}} 和 {NO} 组成的混合气体通入 {100mL} 的水中，气体体积缩小为 {2.24L}，假设溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( )
A. 原混合气体中 {NO_{2}} 和 {NO} 的体积比为 {1}： {1}
B. 剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为 {7}： {8}
C. 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 {1.0} {mol⋅L^{-1}}
D. 反应过程中转移的电子总数为 {0.1} {mol}

A.} 根据 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 知，气体体积减少的体积与二氧化氮的体积之比为 {2}： {3}，所以二氧化氮的体积 {= {3}{2}(4.48L-2.24L)=3.36L}，则一氧化氮的体积为 {1.12L}，所以原混合气体中 {NO_{2}} 和 {NO} 的体积比为 {3}： {1}，故A错误；
B.剩余气体都是一氧化氮，根据 {NO} 知，氮元素和氧元素的质量比等于其相对原子质量之比 {=14}： {16=7}： {8}，故B正确；
C.根据 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 知，体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，所以硝酸的物质的量 {= {4.48L-2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，则硝酸的物质的量浓度 {= {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故C正确；
D.根据 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 知，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量 {= {4.48L-2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国最新报导的高超导体中，铊 {(Tl)} 是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ {A} 族，关于铊的说法，可能错误的是( )
A. 是银白色金属
B. {Tl(OH)_{3}} 有两性
C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐
D. 铊的金属性强于铝的金属性

A.} 铊与铝是同族元素，属于金属元素，可能是银白色，故A正确；
B. {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，同主族从上到下金属性在增强， {Tl(OH)_{3}} 的碱性比 {Al(OH)_{3}} 强， {Tl(OH)_{3}} 不一定是两性氢氧化物， {Tl(OH)_{3}} 应是碱性氢氧化物，故B错误；
C. {Tl} 比 {Al} 活泼，则该金属能与盐酸反应生成盐酸盐，故C正确；
D.同主族从上到下金属性增强，故铊的金属性强于铝的金属性，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法错误的是( )
A. 向 {MgCl_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，产生白色沉淀，再滴加 {FeCl_{3}} 溶液，沉淀逐渐变为红褐色
B. 氯化亚铁不能通过化合反应制得
C. 用 {0.1mol/L} 的酸性 {KMnO_{4}} 溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体 {(H_{2}C_{2}O_{4}⋅nH_{2}O)} 以测定其 {n} 值，若终点仰视读数，则 {n} 值偏小
D. 将稀硫酸由室温加热至 {80℃(} 忽略溶液体积变化)，其 {pH} 不变

A.} 向 {MgCl_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，由于氢氧化铁更难溶，若再滴加 {FeCl_{3}} 溶液，氢氧化镁沉淀逐渐变为红褐色的氢氧化铁，故A正确；
B.氯化亚铁可通过化合反应获得，如氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故B错误；
C.仰视读数体积偏大，草酸含量偏大，而草酸晶体的质量一定，则计算出的水的质量偏低， {n} 值偏小，故C正确；
D.硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则 {pH} 不变，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中数据是对应物质的熔点 {(℃)}，据此做出的下列判断中正确的是( )
 {Na_{2}O} {NaCl} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {920} {180} {1291} {190} {BCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} {-107} {2073} {-57} {1723} | | | |
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B. 表中只有 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

A.} 由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故A正确；
B.表中 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
D. {Na} 和 {Al} 不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性，所以属于过渡元素
B. 第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. 若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同，则原子序数： {R > M}
D. 等物质的量的 {C_{2}H_{6}} 和 {H_{2}O_{2}} 含电子数相同

A.} 过渡元素位于Ⅲ {B} 族 {～} Ⅱ {B} 族之间，位于金属和非金属交界线附近的元素常用于半导体材料，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，如 {Ca} 的金属性与 {Na} 的强，应为同周期第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，故B错误；
C. {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同， {M} 为金属元素， {R} 为非金属元素， {M} 应该位于 {R} 的下一周期，所以原子序数： {R < M}，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}} 和 {H_{2}O_{2}} 分子中都含有 {18} 个电子，二者物质的量相同含有相同的电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 分子中所有原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构
B. {NH_{4}Cl} 、 {MgCl_{2}} 均为离子化合物，均含有离子键和共价键
C. 同周期第Ⅰ {A} 族元素和第Ⅶ {A} 族元素之间只能形成离子化合物
D. {NH_{4}Cl} 仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物

A.Na_{2}O_{2}} 为离子化合物，不存在分子，离子的最外层均达到 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 中只有离子键，而 {NH_{4}Cl} 含有离子键和共价键，二者均为离子化合物，故B错误；
C.同周期第Ⅰ {A} 族元素和第Ⅶ {A} 族元素，为碱金属元素与卤素，活泼金属失去电子、卤素得到电子，形成离子键，则化合物为离子化合物，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 中含铵根离子与氯离子之间的离子键，则属于离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {NO_{2}} 装入带活塞的密闭容器中，当反应 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

A.} 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；
B.缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；
D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是( )
A. 燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放
B. 石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物
C. 海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素
D. 沼气的主要成分为 {CH_{4}}，属于不可再生资源

A.} 加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B、石油分馏后的产物为混合物，所以汽油、煤油是混合物，而不是化合物，故B错误；
C、淡化后的浓海水含有溴和镁两种离子，可以溴可以加氧化剂将此氧化，而镁可以将其转化熔融的氯化镁，然后电解，从而达到提取溴和镁，故C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是 {CH_{4}}；植物秸秆、动物粪便等通过发酵可以制取沼气，所以沼气属于可再生能源，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0}，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 { H} 也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目

A.} 催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故A错误；
B.增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热的方向移动，反应放出的热量减小，故C错误；
D.增大浓度，可使单位体积内增加了活化分子的数目，增大反应速率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 {a} {mol} {NO_{2}}，发生如下反应： {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}； { H < 0.} 达平衡后再向容器中充入 {amol} {NO_{2}}，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
A. 平均相对分子质量增大
B. {NO_{2}} 的转化率提高
C. {NO_{2}} 的质量分数增大
D. 反应放出的总热量大于原来的 {2} 倍

A.等效为在原平衡的基础上压强增大 {1} 倍，平衡右移， {NO_{2}} 的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；
B.等效为在原平衡的基础上压强增大 {1} 倍，平衡右移， {NO_{2}} 的转化率增大，故B正确；
C.等效为在原平衡的基础上压强增大 {1} 倍，平衡右移， {NO_{2}} 的转化率增大，混合气体的总的质量不变， {NO_{2}} 的质量分数减小，故C错误；
D.达平衡后再向容器中充入 {amol} {NO_{2}}，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大 {1} 倍，平衡右移， {NO_{2}} 的转化率增大，参加反应的 {NO_{2}} 的物质的量大于 {2amol}，故放出的总热量大于原来的 {2} 倍，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是( )
A. {HClO} 、 {Na_{2}O_{2}}
B. {CO_{2}} 、 {SO_{2}}
C. 活性炭、 {SO_{2}}
D. 活性炭、 {Na_{2}O_{2}}

A.HClO} 、 {Na_{2}O_{2}} 都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同，故A正确；
B.二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化碳无漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；
C.活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故C错误；
D.活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化， {Na_{2}O_{2}} 都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )
A. 敞口久置，二者浓度均会变小
B. 常温下，均会使铝、铁钝化
C. 敞口久置，二者质量均会变大
D. 均具有强氧化性

A.} 浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；
B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；
C.由 {A} 可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；
D.浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“和平使命--- {2007} ”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )
A. 有丁达尔现象
B. 所得物质一定是浊液
C. 所得液体一定是溶液
D. 不能全部透过滤纸

A、所得的混合物是胶体，故有丁达尔现象，故A正确；
B、所得的是胶体，而不是浊液，故B错误；
C、溶液是分散质粒子直径小于 {1nm} 的分散系，故纳米材料所得的是胶体，不是溶液，故C错误；
D、胶体可以透过滤纸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} 气态物质，当体积为 {22.4L} 时，该气体一定处于标准状况
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同
C. 浓度为 {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液与含量为 {40g/L} 的 {NaOH} 溶液浓稀不同
D. 同在标准状况下， {5mol} 铁与 {5mol} 氢气所占的体积是不相同的

A.} 依据 {pV=nRT} 分析，压强和温度同倍数增大， {1mol} 气态物质的体积也可以为 {22.4 L}，不一定处于标准状况，故A错误；
B、根据分子数 {N= {V}{V_{m}}NA} 来知，不同的体积，当体积不同时，由于气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数 {N} 可能相同，故C错误；
C、 {40g/L} 的 {NaOH} 溶液换算成浓度为 {1mol/L}，所以两者浓稀相同，故C错误；
D、气体分子间距离比固体粒子直径大得多，所以同在标准状况下， {5mol} 铁与 {5mol} 氢气所占的体积是不相同的，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是( )
A. 液氨可用作制冷剂
B. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 {SO_{2}} 污染
C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成的

A.} 液氨气化吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故A正确；
B.燃煤脱硫技术，可减少二氧化硫的排放，防止酸雨发生，故B正确；
C.二氧化硅与碱性溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠，则用橡皮塞的试剂瓶盛放 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故C错误；
D.石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成的，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2A(g)⇌B(g)+2C(g)} 为放热反应，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应为分解反应
B. {A} 可以完全转化为 {B} 和 {C}
C. 化学变化伴随能量变化
D. {2molA} 比 {2molC} 的总能量高

A.} 一种物质生成两种物质，则属于分解反应，故A正确；
B.为可逆反应，则 {A} 不能完全转化，故B错误；
C.为放热反应，则化学变化伴随能量变化，故C正确；
D.反应物的总能量大于生成物总能量，则 {2molA} 比 {2molC} 和 {1molB} 的总能量高，可知 {2molA} 比 {2molC} 的总能量高，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A. 二氧化硫和乙烯使溴水褪色
B. 氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质

A.} 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，而乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不同，故A错误；
B.氯水使品红溶液褪色是因为有色物质被氧化成无色物质，二氧化硫使品红溶液褪色是因为与有色物质发生化合反应生成无色物质，二者原理不同，故B错误；
C.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小，原因不同，浓盐酸是因为氯化氢挥发，溶质的物质的量减少，浓硫酸是因为具有吸水性，溶剂增多，二者原理不同，故C错误；
D.亚硫酸根具有强的还原性，容易被氧化成硫酸根，硫酸亚铁溶液具有强的还原性，容易被氧化成硫酸铁，二者原因相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为： {3Cl_{2}+8NH_{3} {{高温}、{高压}}{{{催化剂}}{{}}}N_{2}+6NH_{4}Cl.} 该反应的下列说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 被氧化
B. {NH_{3}} 得到电子
C. {Cl_{2}} 是氧化剂
D. 反应每生成 {1molN_{2}} 转移电子数约为 {8×6.02×10^{23}}

A.3Cl_{2}+8NH_{3} {{高温}、{高压}}{{{催化剂}}{{}}}N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中， {Cl} 元素的化合价由 {0} 降低到 {-1} 价，则 {Cl_{2}} 为氧化剂被还原，故A错误；
B. {3Cl_{2}+8NH_{3} {{高温}、{高压}}{{{催化剂}}{{}}}N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中， {N} 元素的化合价由 {-3} 升高到 {0} 价，则 {NH_{3}} 失去电子，故B错误；
C. {3Cl_{2}+8NH_{3} {{高温}、{高压}}{{{催化剂}}{{}}}N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中， {Cl} 元素的化合价由 {0} 降低到 {-1} 价，则 {Cl_{2}} 为氧化剂，故C正确；
D. {3Cl_{2}+8NH_{3} {{高温}、{高压}}{{{催化剂}}{{}}}N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中， {N} 元素的化合价由 {-3} 升高到 {0} 价，则反应每生成 {1molN_{2}} 转移电子数约为 {6×6.02×10^{23}}，故D错误；
最终答案：C