callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大。 {W} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， {X^{2-}} 和 {Y^{2+}} 具有相同的电子层结构， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍。下列说法错误的是
A. {W} 与氢形成的原子比为 {1︰1} 的化合物有多种
B. {X} 的氢化物只含有极性共价键
C. {Y} 单质可通过电解 {Y} 的氯化物获得
D. {W} 与 {Z} 形成化合物 {WZ_{2}} 中各原子均满足 {8} 电子稳定结构

A. {C} 与 {H} 形成 {1:1} 的化合物有 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}} 等，故A正确；
B. {H_{2}O_{2}} 中既有 {H-O} 极性键，又有 {O-O} 非极性键，故B错误；
C.电解熔融的氯化镁得到金属镁，故C正确；
D. {CS_{2}} 和 {CO_{2}} 结构相似，各原子均满足 {8} 电子稳定结构，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A. {22.4 L NO} 和 {11.2 L O_{2}} 在密闭容器中充分反应后，总分子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}
B. {28 g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物含有 {C—H} 键数目为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L Cl_{2}} 与适量 {H_{2}O} 或 {NaOH} 反应转移的电子数目都为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温下， {1 L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 中 {OH^{−}} 的数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}

A.题中没有说明标准状况下，故A错误；
B.每个氢原子形成 {1} 个碳氢键， {28g} 混合物中总共含有 { {\;28\;}{14\;}×2mol=4mol } {H} 原子，所以含有 {4mol} 碳氢键，所含碳氢键数目为 {4N_{A}}，故B正确；
C.由于氯气不一定完全反应，则转移电子数目不一定为 {NA}，故C错误；
D.常温下， {1LpH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 中 {OH^{−}} 的数目为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A. 物质的量浓度相同的 {①NH_{4}C1②NH_{4}A1(SO_{4})_{2}③(NH_{4})_{2}SO_{4}} 中 {c(NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})} 大小： {② < ③ < ①}
B. 向 {NH_{4}Cl} 溶液中加入 {NaOH} 溶液至呈中性，溶液中： {c(Na^{+})=c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
C. 等浓度、等体积的 {HCN} 和 {NaCN} 溶液混合后显碱性。溶液中微粒浓度大小： {c(HCN) > c(Na^{+}) > c(CN^{—}) > c(OH^{—}) > c(H^{+})}
D. 向 {0.1mol/LCH_{3}COOH} 的溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，溶液的 {pH} 增大

A.铵根离子水解显酸性， {①} 氯离子对铵根离子水解没有影响， {②} 铝离子水解显酸性，对铵根离子水解抑制，铵根离子浓度增大， {③} 含有 {2} 个铵根离子，故铵根离子浓度最大，故浓度大小为： {①} { < ② < ③}；故A符合题意；
B.溶液显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子，根据电荷守恒，故钠离子浓度等于氨水浓度，故B不符合题意；
C.等浓度、等体积的 {HCN} 和 {NaCN} 溶液混合后显碱性。溶液中微粒浓度大小： {c(HCN)} { > } {c(Na} {{\,\!}^{+}} ) { > } {c(CN} {{\,\!}^{—}} ) { > } {c(OH} {{\,\!}^{—}} ) { > } {c(H} {{\,\!}^{+}} )；故C不符合题意；
D.加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡被抑制，氢离子浓度减小， {PH} 增大，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管中有凝胶生成 非金属性： {Cl > Si} | | | |
| {B} 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层显紫红色 白色沉淀可能为 {CuI} | | | |
| {C} 常温下，向 {pH=2.0} 的 {FeCl_{3}} 溶液中通入 {H_{2}S} 气体，再用 {pH} 计测量溶液的 {pH} 产生淡黄色沉淀，溶液的 {pH=1.0} 酸性： {H_{2}S > HCl} | | | |
| {D} 向久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末中滴加过量盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 已变质 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，由于硅酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，酚酞变红，逐滴加入稀盐酸，强酸制取弱酸，红色褪去，盐酸酸性强于硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，但 {HCl} 不是 {Cl} 对应的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
B.在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，发生氧化还原反应生成 {CuI} 和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
C.向 {pH=2.0} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 气体，发生氧化还原反应生成强酸 {HCl} 和淡黄色的 {S}，无法据此比较 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {HCl} 酸性强弱，故C错误；
D.久置的 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末，可能混有碳酸钠，但二者均与盐酸反应生成无色气体，不能根据有无色气体生成判断 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 变质，故D错误。
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验仪器的叙述，错误的是 ( )
A. 试管可用于做某些固体反应的加热实验，也可做某些液体反应加热的实验
B. 玻璃棒用于溶液的配制、过滤、蒸发等实验
C. 量筒不能用于做浓硫酸的稀释、化学反应、 {NaOH} 溶解等实验的容器
D. 分液漏斗、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚等都是玻璃仪器

A. 试管可用于做某些固体反应或某些液体反应加热的仪器，故A正确；
B.溶液的配制过程中溶解和转移用到玻璃棒、蒸发用玻璃棒搅拌、过滤时，需用玻璃棒起引流，故B正确；
C.浓硫酸的稀释和 {NaOH} 溶解在烧杯中进行，量筒不能做反应容器，故C正确；
D.分液漏斗、圆底烧瓶是玻璃仪器，而蒸发皿、坩埚不是玻璃仪器，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {KClO_{3}+C+S []{∆} KCl+CO_{2}} {↑+SO_{2}↑}，下列判断不正确的是
A. 若反应中 {C} 和 {S} 的质量比为 {3:4}，则 {n(KClO_{3}):n(CO_{2})} 为 {1:1}
B. 若反应中 {C} 和 {S} 的质量比为 {3:16}，则 {n(KClO_{3}):n(CO_{2})} 为 {2:1}
C. {SO_{2}} 通人 {NaHCO_{3}} 溶液产生 {CO_{2}}，可证明非金属性 {S} 强于 {C}
D. {KClO_{3}} 与 {SO_{2}} 在强酸性溶液中反应制得 {ClO_{2}}，可证明 {SO_{2}} 的还原性强于 {ClO_{2}}

A.若反应中 {C} 和 {S} 的质量比为 {3}： {4}， {n(C)}： {n(S)=2}： {1}，由电子守恒可知 {6×n(KClO_{3})=4n(C)+4n(S)}，则 {n(KClO_{3})}： {n(C)}： {n(S)=2}： {2}： {1}，所以 {n(KClO_{3})}： {n(CO_{2})} 为 {1}： {1}，故A正确；
B.若反应中 {C} 和 {S} 的质量比为 {3}： {16}， {n(C)}： {n(S)=1}： {2}，由电子守恒可知 {6×n(KClO_{3})=4n(C)+4n(S)}，则 {n(KClO_{3})}： {n(C)}： {n(S)=2}： {1}： {2}，所以 {n(KClO_{3})}： {n(CO_{2})} 为 {2}： {1}，故B正确；
C. {SO_{2}} 通入 {NaHCO_{3}} 溶液产生 {CO_{2}}，亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸，则不能比较非金属性，故C错误；
D. {KClO_{3}} 与 {SO_{2}} 在强酸性溶液中反应制得 {ClO_{2}}， {S} 元素的化合价升高， {Cl} 元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， {SO_{2}} 的还原性强于 {ClO_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 时， {11.2L} 氮气所含的原子数目为 {N_{A}}
B. 常温下， {1L0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的离子总数为 {0.3N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N_{A}}
D. {1mol P_{4}} 和 {1mol CH_{4}} 中含有的共价健数均为 {4N_{A}}

A. {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的状态不是标准状况， {11.2L} 氮气的物质的量不是 {0.5mol}，故A错误；
B.碳酸钠溶液中碳原子存在的形式有 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {H_{2}CO_{3}}，根据物料守恒推出有 {n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}，不能确定溶液中的离子数目，故B错误；
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物， {Na} 由 {0→+1}， {23g} 钠充分燃烧转移电子的物质的量为 {1mol}，故C正确；
D. {1} 个 {P_{4}} 分子中有 {6} 个 {P-P} 共价键，一个 {CH_{4}} 分子中有 {4} 个 {C-H} 共价健，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. {17g} 羟基中含有电子数目为 {7} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {22 g N_{2}O} 和 {CO_{2}} 的混合物中所含电子数为 {11} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 与铁反应时，消耗 {22.4 L(} 标准状况 {)Cl_{2}} 转移的电子数一定为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 若 {1 L 0.2 mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1} 个羟基分子中含有 {9} 个电子， {17g} 羟基物质的量为 {1mol}，含有电子个数为 {9N_{A}}，故A错误；
B. {N} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量都是 {44g/mol}，所以 {22g} 混合物的物质的量为 {0.5mol}，含有的电子总数是 {11N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {1 mol} 氯气和足量铁全部反应生成氯化铁，氯气不足，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.由于胶体微粒是粒子聚集体，不是单个分子，所以 若 {1L 0.2mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数小于 {0.2N_{A,}} 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. {0.1molO_{2}} 完全反应时，转移的电子数为 {0.4 N_{A}}
B. 常温下， {1L0.5mol/LNH_{4}Cl} 溶液与 {2L0.25mol/LNH_{4}Cl} 溶液所含 {NH_{4}^{+}} 的数目相同
C. {4.2g} 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 {0.8N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 的 {CCl_{4}} 含有的 {CCl_{4}} 分子数大于 {N_{A}}

A. {0.1molO} {{\,\!}_{2}} 完全反应时若生成 {Na_{2}O_{2}}， {O} 的化合价由 {0} 降低到 {-1} 价，转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.溶液越稀，盐类水解程度越大，故 {1L0.5mol/LNH_{4}Cl} 溶液中铵根离子的水解程度比 {2L0.25mol/LNH_{4}Cl} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 的水解程度小，故两溶液中铵根离子的个数不同，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {4.2g} 混合物含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {0.3mol}，且 {CH_{2}} 中含 {2} 条极性键，故 {0.3molCH_{2}} 中含 {0.6N_{A}} 条极性键，故C错误；
D.标况下四氯化碳为液体，故 {22.4L} 四氯化碳的物质的量大于 {1mol}，则四氯化碳分子个数大于 {N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. {120gNaHSO_{4}} 和 {MgSO_{4}} 固体中含有 {SO_{4}^{2-}} 的数目为 {N_{A}}
B. 常温下， {1LpH=12} 的氨水中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.01N_{A}}
C. {60g} 乙酸中存在的共有电子对数为 {7N_{A}}
D. {1L0.1mol/L} 氢氟酸中 {c(H^{+})=0.1mol/L}

A. {120gNaHSO} {{\,\!}_{4}} 和 {MgSO} {{\,\!}_{4}} 固体的物质的量为 {1mol}，其中含有 {HSO} {{\,\!}_{4}^{-}} 和 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 的数目和为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B.常温下， {1LpH=12} 的氨水中 {c(OH^{-})=0.01mol/L}，含有的 {OH} {{\,\!}^{-}} 数目为 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {60g} 乙酸的物质的量为 {1mol}，存在的共有电子对数的物质的量为 { {1}{2}(2×4+4×1+2×2)=8mol }，数目为 {8N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.氢氟酸为弱酸，只能部分电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B. {PH} 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

A.黑火药为混合物，由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合制成，故A错误；
B. {pH} 计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B错误；
C.煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，浓盐酸与氨气反应产生大量白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是
A. {4 6gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有的氮原子的数目为 {N_{A}}
B. {1 mol} 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 {N_{A}}
C. {28 g C^{16}O} 与 {28 g C^{18}O} 中含有的质子数均为 {14N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4 L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 {2N_{A}}

A. {46gNO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的混合物中含有 {1mol} 最简式 {NO} {{\,\!}_{2}}，含有 {1mol} 氮原子，含有的 {N} 原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {1} {mol} 过氧化钠中阴离子为 {O} {{\,\!}_{2}^{2-}} 所带的负电荷数为 {2×6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故B错误；
C. {28} {g} {C} {{\,\!}^{16}} {O} 与 {28} {g} {C} {{\,\!}^{18}} {O} 由于气体摩尔质量不同，气体物质的量不同，所以含质子数不同，故C错误；
D.标准状况下， {22.4} {L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，氯气自身氧化还原反应，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法的主要目的与补充微量元素有关的
A. 加工食品添加苯甲酸钠
B. 喝咖啡加糖
C. 烹饪时用“加碘食盐”
D. 炒菜加味精

A.苯甲酸钠是防腐剂，不属于微量元素，故A错误；
B.糖是甜味剂，不属于微量元素，故B错误；
C.食盐加碘是为了补充碘元素，碘属于微量元素，故C正确；
D.味精的成分谷氨酸钠是调味剂，不属于微量元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下， {0.1 mol·L^{−1}NaHCO_{3}} 溶液的 {pH = 8.31}，有关该溶液的判断正确的是
A. {c} {(Na^{+}) > } {c} {(OH^{−}) > } {c} {(HCO_{3}^{−}) > } {c} {(CO_{3}^{2−}) > } {c} {(H^{+})}
B. {K} {{\,\!}_{a1}(H_{2}CO_{3})·} {K} {{\,\!}_{a2}(H_{2}CO_{3}) < } {K} {{\,\!}_{w}}
C. {c} {(H^{+}) +} {c} {(Na^{+}) =} {c} {(OH^{−}) +} {c} {(HCO_{3}^{−}) +} {c} {(CO_{3}^{2−})}
D. 加入适量 {NaOH} 溶液后： {c} {(Na^{+}) =} {c} {(H_{2}CO_{3}) +} {c} {(HCO_{3}^{−}) +} {c} {(CO_{3}^{2−})}

A.室温下， {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的 {pH=8.31}，溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B. {K_{a1}(H_{2}CO_{3})⋅K_{a2}(H_{2}CO_{3})= {c(H^{+})．c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}} ． { {c(H^{+})．c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}}，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以 { {c(H^{+})．c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})} < c(H^{+})}， { {c(H^{+})．c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})} < c(H^{+})}，因为室温下纯水中， {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {K_{a1}(H_{2}CO_{3})⋅K_{a2}(H_{2}CO_{3}) < K_{W}}，故B正确；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加 {NaOH} 时，根据物料守恒 {c(Na^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，加入 {NaOH} 溶液时则存在 {c(Na^{+}) > c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 向含有 {FeI_{2}} 的溶液中通入适量氯气，当有 {1molFe^{2+}} 被氧化时，参加反应的氯气分子数为 {1.5N_{A}}
B. 将 {1 mol} 铁加入到一定量的稀硝酸中，反应结束时，电子转移的数目可能为 {1.8N_{A}}
C. {20℃} 时， {pH=12} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中，由水电离的 {OH^{-}} 的数目为 {0.01N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 甲醛中含有的共用电子对数目为 {0.3N_{A}}

A.碘离子的还原性强于 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故当有 {1mol} 亚铁离子被氧化时，溶液中的碘离子已完全被氧化，而由于碘离子的物质的量未知，故参加反应的氯气分子数无法计算，故A错误；
B. {1 mol} 铁与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为 {3mol}；若全部生成二价铁，则转移电子为 {2mol}；当铁剩余时，电子转移的数目可能为 {1.8N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算物质的量，进而无法计算数目，故C错误；
D.标况下 {2.24L} 甲醛的物质的量为： {{\;2.24L}{\;22.4L/mol\;}=0.1mol }， {0.1mol} 甲醛中含有 {0.4mol} 共用电子对，含有共用电子对数目为 {0.4N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 高温下， {16.8 g Fe} 与足量水蒸气完全反应失去 {0.9N_{A}} 个电子
B. {2.0 g H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}
C. 室温下， {1LpH=13} 的 {NaOH} 溶液中，由水电离的 {OH^{-}} 离子数目为 {0.1N_{A}}
D. {1 mol Cl_{2}} 与足量的水反应时断裂的 {Cl-Cl} 键为 {N_{A}} 个

A.四氧化三铁中铁元素的化合价为 {+{8}{3} } 价， {16.8g} 铁的物质的量为： {{16.8g}{56g/mol}\; =0.3mol}，
{0.3mol} 与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为： {0.3mol×({8}{3}-0 )=0.8mol}，
则反应失去 {0.8N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {2.0gH} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 的物质的量为： {n= {m}{M}= {2.0g}{20g/mol}=0.1mol }， {H_{2}^{18}O} 所含中子数为 {N} {{\,\!}_{A}}， {2.0g} {D} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量为： {n= {m}{M}= {2.0g}{20g/mol}=0.1mol }，所含中子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故二者混合所含中子数也为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.室温下 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中，氢离子浓度为 {1×10^{-13}} {mol/L}，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的 {OH^{-}} 离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，为 {1×10^{-13}mol/L}，离子数目为 {1×10^{-13}} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.氯气与水的反应为可逆反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“化学 {——} 人类进步的关键”，在我国古代的四大发明中，主要不涉及化学变化的是
A. 印刷术中的陶制活字
B. 指南针指向
C. 火药爆炸
D. 用纤维素造纸

A.印刷术中的陶制活字，制陶为硅酸盐的制备，属于化学反应，故A错误；
B.指南针的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，故B正确；
C.火药的主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，属于化学变化，故C错误；
D.造纸过程中需要对材料进行漂白，漂白的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙醇的水溶液俗称酒精
B. 由苯与氯气在一定条件下生成 {C_{6}H_{6}Cl_{6}} 的反应属于取代反应
C. 化学式为 {C_{4}H_{10}O} 的饱和一元酸有 {4} 种
D. 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

A.乙醇俗称酒精，而不是溶液，故A错误；
B.苯的分子式 {C_{6}H_{6}}，苯与氯气在一定条件下生成 {C_{6}H_{6}Cl_{6}} 的反应，应属于加成反应，故B错误；
C.化学式为 {C_{4}H_{10}O} 的饱和一元醇，由丁基和羟基组成，丁基有 {4} 中结构，所以丁醇有 {4} 种结构，故C正确；
D.蔗糖水解可得到果糖，所以糖类发生水解最终产物不一定都是葡萄糖，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {18} 克的 {D_{2}^{16}O} 中含有的中子数为 {9N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 含有的原子数为 {4N_{A}}
C. {80ml 10mol/L} 盐酸与足量 {MnO_{2}} 加热反应，产生的 {Cl_{2}} 分子数为 {0.2N_{A}}
D. 精炼铜过程中，阳极质量减少 {6.4g} 时，电路中转移电子为 {0.2 N_{A}}

A.一个 {D_{2}^{16}O} 分子含有 {10} 个中子， {18g} 重水的物质的量为 { {18g}{20g/mol}= 0.9mol}，则 {18g} 重水的中子数为 {9N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下 {22.4L} 三氧化硫为固体，物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，故生成氯气的分子数小于 {0.2NA}，故C错误；
D.精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少 {6.4g} 时，电路中转移的电子数多于 {0.2N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是
A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.因 {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 分别与 {OH^{-}} 反应，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C.因 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.因 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 能结合生成络离子，则不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中。每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
B. {7.2g} 过氧化钙 {(CaO_{2})} 固体中阴、阳离子总数约为 {0.3N_{A}}
C. {28g} 由 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 组成的混合气体中含有 {C—H} 共价键的数目为 {4N_{A}}
D. {T℃} 时， {1LpH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 离子数为 {0.01N_{A}}

A.在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，碘元素化合价 {+5} 价和 {-1} 价变化为 {0} 价，电子转移 {5mol}，生成 {3mol} 碘单质，每生成 {3mol} {I_{2}} 转移的电子数为 {5N_{A}}，故A错误；
B. {7.2g} 过氧化钙的物质的量为 {0.1mol}，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故 {0.1mol} 过氧化钙中含 {0.2mol} 离子即 {0.2NA} 个，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}，故 {28g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {2mol}，则组成的混合气体中含有 {C—H} 共价键的数目为 {4N_{A}} 个，故C正确；
D. {T℃} 时的 {K_{W}} 未知，故 {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液氢氧根离子浓度未知， {OH} {{\,\!}^{-}} 离子数无法计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
C. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： {S^{2-}+2H_{2}O=H_{2}S↑+2OH^{-}}
D. 铝粉与 {NaOH} 溶液反应产生 {H_{2}}： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+3H_{2}↑}

A.用 {FeCl} {3} 溶液腐蚀铜线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}}，故A正确；
B. {Na} {2} {O} {2} 与 {H} {2} {O} 反应生成氢氧化钠和 {O} {2}，正确的离子方程式为： {2Na} {2} {O} {2} {+2H} {2} {O=4Na^{+}+4OH^{-}+O} {2} {↑}，故B错误；
C.硫化钠水溶液中，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为： {S^{2-}+H} {2} {O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.铝粉与 {NaOH} 溶液反应产生 {H} {2} 和偏铝酸钠，正确的离子方程式为： {2A1+2OH^{-}+2H} {2} {O=2AlO} {2^{-}} {+3H} {2} {↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 、 {W} 同主族且 {W} 原子核电荷数等于 {X} 原子核电荷数的 {2} 倍， {Y} 、 {Z} 原子的核外电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是( )
A. {X} 的原子半径比 {Y} 的原子半径大
B. {X} 形成的氢化物分子中不含非极性键
C. {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物是酸
D. {Y} 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

A.若 {Y} 为 {F}，原子半径： {O > F}，若 {Y} 为 {Na}，原子半径： {O < Na}，故A错误；
B. {X} 形成的氢化物有 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}， {H_{2}O} 中只有极性键， {H_{2}O_{2}} 中含有极性键和非极性键，故B错误；
C.若 {Z} 为 {P}， {Z} 的最高价氧化物对应水化物为 {H_{3}PO_{4}}， {H_{3}PO_{4}} 是酸，若 {Z} 为 {Al}， {Al} 的最高价氧化物对应水化物为 {Al(OH)_{3}}， {Al(OH)_{3}} 属于两性氢氧化物， {W} 的最高价氧化物对应水化物为 {H_{2}SO_{4}}， {H_{2}SO_{4}} 属于酸，故C错误；
D.若 {Y} 为 {F}， {F_{2}} 与水反应的化学方程式为： {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}，在该反应中水是还原剂，若 {Y} 为 {Na}， {Na} 与水反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑ }，在该反应中水是氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作和结论均正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 操作 结论 | | |
| {A} 配制 {FeCl_{2}} 溶液时加入适量的盐酸 防止 {Fe^{2+}} 氧化 | | |
| {B} 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的 {KMnO_{4}} 溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 “黑面包实验”产生的气体具有还原性 | | |
| {C} 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的 {NaOH} 溶液液面以上 防止倒吸，便于分层 | | |
| {D} 幼儿使用含 {NaF} 的牙膏，可以使牙齿上的 {Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH} 转化为 {Ca_{5}(PO4)_{3}F}，防止蛀牙 {K_{xp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F] < K_{xp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.配制 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液时加入适量的盐酸的目的是抑制 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 水解，故A错误；
B.浓硫酸和蔗糖反应产生的气体有 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}，通过足量的 {KMnO_{4}} 溶液， {SO_{2}} 有还原性，使 {KMnO_{4}} 溶液的紫色褪去，故B错误；
C.乙酸乙酯蒸气应导在饱和的 {Na} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 溶液液面以上，而非 {NaOH}，故C错误；
D.幼儿使用含 {NaF} 的牙膏，可以使牙齿上的 {Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH} 转化为 {Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}，防止蛀牙，由溶解度小的转化成溶解度更小的沉淀，则 {Ksp[Ca_{5}(PO_{4})_{3}] < Ksp[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {X}， {Y} 两种第Ⅴ {A} 族元素，下列事实不能说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强的是( )
A. 两种元素所形成的酸的酸性： {H_{3}XO_{4} > H_{3}YO_{4}}
B. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： {XH_{3} > YH_{3}}
C. 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： {X_{2}O_{5} > Y_{2}O_{5}}
D. 两种元素形成的气态氢化物的难易程度： {X} 易于 {Y}

A.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性： {H_{3}XO_{4} > H_{3}YO_{4}}，可说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，稳定性： {XH_{3} > YH_{3}}，可说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强，故B正确；
C.不能根据两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性来判断非金属性，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与 {H} {2} 化合越容易，与 {H} {2} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易，元素的非金属性 {X} 大于 {Y}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {25℃} 时，同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-7}mol·L^{-1}}
B. {25℃} 时， {PH=2} 的盐酸和 {pH=12} 的氨水等体积混合后，溶液中存在 {c(C{{l}^{-}})+c(O{{H}^{-}})=c(NH_{4}^{+})+c({{H}^{+}})}
C. {25℃} 时， {0.1mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}A} 溶液的 {pH=10}，则该溶液中由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-10}mol·L^{-1}}
D. {25℃} 时，向 {10mL0.1mol·L^{-1}} 的氨水溶液中滴加相同浓度的 {CH_{3}COOH} 至恰好完全反应，在滴加过程中， {{c(NH_{4}^{+})}{c(N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O)}} 将逐渐增大

A.同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液等体积混合后得到的 {NaCl} 溶液，属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B. {c(C{l}^{−})+c(O{H}^{−})=c(NH_{4}^{+})+c({H}^{+}) } 是电荷守恒式，故B正确；
C. {Na_{2}A} 溶液的 {pH=10}，是由于 {A^{2-}} 的水解导致的，水解促进了水的电离，因此该溶液中由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-4}mol·L^{-1}}，故C错误；
D.电离常数 {{c(NH_{4}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)} } 是不变的，而滴加醋酸的过程中， {c(OH^{-})} 浓度逐渐减小，因此 {{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)} } 将逐渐增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到相应实验目的是( )
A. 证明“ {84} ”消毒液的氧化能力随溶液 {pH} 的减小而增强 {;} 将“ {84} ”消毒液(含 {NaClO)} 滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B. 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 {;} 用 {3mL} 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 {1mL1mol⋅L-1CuSO4} 溶液，迅速产生较多气泡
C. 检验 {Na2SO3} 晶体是否已氧化变质 {;} 将 {Na2SO3} 样品溶于稀硝酸后，滴加 {BaCl2} 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向 {2mL0.1mol⋅L-1} 硝酸银溶液中加入 {1mL0.1mol⋅L-1 NaC1} 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 {0.1mol⋅L-1} 的 {Na2S} 溶液，有黑色沉淀生成

A.证明“ {84} ”消毒液的氧化能力随溶液 {pH} 的减小而增强 {;}
将“ {84} ”消毒液(含 {NaClO)} 滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，故A正确；
B.加入硫酸铜，锌置换出铜附着在锌表面形成铜锌原电池，反应速率加快，不能说明浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C.硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故不能加入硝酸，故C错误；
D.先加入氯化钠，产生白色氯化银沉淀，后加入硫化钠，产生黑色硫化银沉淀，不能说明二者的溶解度大小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小，乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则下列说法正确的是( )
A. 乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物
B. 甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离
C. 乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应
D. 由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {2} 种

A.氮气与氧气反应需要高温放电反应，且生成的 {NO} 很易被氧气氧化，故A错误；
B.甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐为铵盐， {NH_{4}^{+}} 水解促进水的电离，故B正确；
C.乙和丁组成的化合物为氮化镁，甲和丙组成的化合物为水或双氧水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，故C错误；
D.由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {H_{2}O} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列储存药品的方法中，正确的是( )
A. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C. 金属钠保存在无水乙醇中
D. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

A.浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故A错误；
B.浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.金属钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，可以保存在煤油中，故C错误；
D.烧碱溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，保存烧碱溶液应该使用橡胶塞，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若以 表示水的摩尔质量， V 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积， 表示在标准状态下水蒸气的密度， N_{A} 表示阿伏加德罗常数， m 、 v 分别表示每个水分子的质量和体积，下面关系错误的有 ({  })
A. N_{A}{=}{{Vρ}}{m}
B. {=}{}{N_{A}v}
C. { < }{}{N_{A}v}
D. m{=}{}{N_{A}}

A. ρV( 表示摩尔质量 )÷(m 单个分子的质量 )=N_{A}( 表示阿伏加德罗常数)，故A正确，不符合题意；
B.对水蒸气，由于分子间距的存在， N {\,\!}_{A} v 并不等于摩尔体积，故B错误，符合题意；
C.由于分子间距的存在， N {\,\!}_{A} v 大于摩尔体积，故C正确，不符合题意；
D.单个分子的质量 = 摩尔质量 ÷ 阿伏伽德罗常数，故D正确，不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. 既能发生银镜反应、又能发生水解反应的是( )
A. 葡萄糖
B. 麦芽糖
C. 淀粉
D. 蔗塘

A.葡萄糖为单糖，不能水解，能发生银镜反应，故A错误；
B.麦芽糖为还原性的二糖，能发生银镜反应和水解反应，故B正确；
C.淀粉不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D.蔗糖没有醛基，不能发生银镜反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的 {CH_{4}} 和 {CO} 所含的分子数一定相等
C. {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳无论什么状态，含有相同的分子数，故B正确；
C. {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气所处的状态相同， {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此 {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D.相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则物质的量相等，但因两个分子原子数不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {KIO_{3}} 与 {HI} 溶液反应时 {.} 生成 {0.1molI_{2}} 转移的电子数为 {0.6N_{A}}
B. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成 {5.6LH_{2}}，则乙醇分子中共价键总数为 {3.5N_{A}}
C. 标准状况下 {22.4L} 空气中含有的单质分子数目小于 {N_{A}}
D. {7.8 g Na_{2}S} 晶体中含有的 {S^{2-}} 数目小于 {0.1 N_{A}}

A. {KIO} {{\,\!}_{3}} 与 {HI} 溶液反应的方程式为 {KIO_{3}+6HI=KI+I2+3H_{2}O}，生成 {0.1molI} {{\,\!}_{2}} 转移的电子数为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.无标准状况下，无法计算 {5.6LH} {{\,\!}_{2}} 的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故B错误；
C.空气成分中 {N_{2}} 、 {O_{2}} 、稀有气体为单质，稀有气体分子为单原子分子，标准状况下 {22.4L} 空气中含有的单质分子数目小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.在晶体中硫离子不水解， {7.8 g Na} {{\,\!}_{2}} {S} 晶体中含有的 {S} {{\,\!}^{2-\;}} 数目为 { {7.8g}{78g/mol}×1×{N}_{A}mo{l}^{-1}= 0.1 N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL1mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150mL3mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
B. {75mL} {2.5mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL} {3mol⋅L^{-1}KClO_{3}} 溶液
D. {25mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A. {150} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol⋅L^{-1}×1=3mol/L}，故A正确；
B. {75} {mL} {2.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=2.5mol⋅L^{-1}×2=5mol/L}，故B错误；
C. {150ml3mol⋅L^{-1}KClO_{3}} 溶液中不含有 {Cl^{-}} 只有 {ClO_{3,}} 故C错误；
D. {25} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol⋅L^{-1}×3=6mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {8.96L} 平均相对分子质量为 {3.5} 的 {H_{2}} 与 {D_{2}} 含有的中子数为 {0.3N_{A}}
B. 将 {0.2mol NH_{3}} 充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成 {N_{2}} 的分子数为 {0.1N_{A}}
C. 足量的铜与 {50 mL 18 mol/L} 的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为 {0.9N_{A}}
D. {46g} 乙醇中含有共价键总数 {8N_{A}}

A. { H_{2}} 与 {D_{2}} 的相对分子质量分别为 {2} 和 {4}，根据十字交叉法可知 {H_{2}} 与 {D_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {3}，故 {8.96L} 即 {0.4mol} 的混合气体中 {H_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，而 {D_{2}} 的物质的量为 {0.3mol}，而 {H_{2}} 中不含中子， {D_{2}} 中含 {2} 个中子，故 {0.3molD2} 中含 {0.6mol} 中子即 {0.6NA} 个，故A错误；
B. 将 {0.2mol NH_{3}} 充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成 {N_{2}} 的分子数小于 {0.1NA}，故B错误；
C. 足量的铜与 {50 mL 18 mol/L} 的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于 {0.9NA}，故C错误；
D. { 1mol} 乙醇中含有 {8mol} 共价键， {.46g} 乙醇即 {1mol} 中含有共价键总数 {8N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {0.1molCl_{2}} 溶于足量水中，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
B. {2.0gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下 {50g} 质量分数为 {46％} 的乙醇溶液中，所含氧原子数目为 {0.5N_{A}}
D. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}

A.氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故 {1mol} 氯气和水的反应转移电子数小于 {N_{A}} 个，故A错误；
B. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}，故 {2g} 混合物的物质的量为 {0.1mol}，且两者均含 {10} 个中子，故 {0.1mol} 混合物中含 {N_{A}} 个中子，故B正确；
C.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于 {0.5N_{A}} 个，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙炔和氯乙烯都能发生加聚反应
C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D. {HNO_{3}} 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

A.苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.乙炔、氯乙烯都含有不饱和键，能发生加聚反应，故B正确；
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了，是黄酒变质的原因，故C正确；
D. {HNO} {{\,\!}_{3}} 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂，说法正确，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色
C. 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

A.乙烯使溴水褪色是乙烯分子中的双键断裂中的一条键断开，每个碳原子直接结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，所以属于加成反应，故A正确；
B.苯不与溴水发生化学反应，但是由于溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以苯能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理过程，不是加成反应，故B错误；
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应生成二氧化碳的结果，不属于加成反应，故C错误；
D.甲烷分子中不存在不饱和键，不能发生加成反应。甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子代替生成一系列氯代物，所以属于取代反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {0.1mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}} 个中子
B. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {{{H}^{+}}}
C. {2.24L(} 标准状况)苯在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. 密闭容器中 {1molPCl_{3}} 与 {1molCl_{2}} 反应制备 {PCl_{5}(g)}，增加 {2} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {P-Cl} 键

A. {{\,\!}^{11}B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B.没有告诉 {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {PCl_{3}} 与 {Cl_{2}} 生成 {PCl_{5}} 的反应为可逆反应，则生成 {PCl_{5}} 的物质的量小于 {1mol}，增加的 {P-Cl} 键小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁质管材在生活中有广泛的用途，下列做法不能防止铁管生锈的是( )
A. 保持铁管表面干燥
B. 在铁管表面镀锌
C. 把铁管埋在潮湿疏松的土壤中
D. 在铁管表面刷一层油漆

A.铁生锈的原因有两点：水和空气，保持铁管表面干燥，缺少水，能防止铁管生锈，故A错误；
B.在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故B错误；
C.把铁管埋在潮湿疏松的土壤中，不能防止铁管生锈，故C正确；
D.在铁管表面刷一层油漆，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D错误。
最终答案：C