callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 | | | | |
| {A} {SO_{2}} {sp} 直线形 直线形 | | | | |
| {B} {HCHO} {sp^{2}} 平面三角形 三角锥形 | | | | |
| {C} {NF_{3}} {sp^{2}} 四面体形 平面三角形 | | | | |
| {D} {NH{_{4}}{^{+}}} {sp^{3}} 正四面体形 正四面体形 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为 {V} 型结构，故A错误；
B. {HCHO} 分子中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C. {NF_{3}} 分子中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 的中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是 ( )
A. 它们的组成都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})} {{\,\!}_{n}}，因此淀粉、纤维素互为同分异构体
B. 它们的组成都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})} {{\,\!}_{n}}，但 {n} 值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物
C. 它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖
D. 淀粉和纤维素都能发生银镜反应

A.由于 {n} 值不同，二者不是互为同分异构体，故A错误；
B.淀粉、纤维素组成都是 {(C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{10}} {O} {{\,\!}_{5}} ) {{\,\!}_{n}}，但二者结构不相似，组成上也不差 {n} 个 {CH} {{\,\!}_{2}}，不是同系物，故B错误；
C.它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖。故C正确；
D.淀粉、纤维素都不含醛基，属于非还原性糖，不能发生银镜反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PH_{3}} 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 {NH_{3}} 相似，但 {P—H} 键键能比 {N—H} 键键能低。下列判断错误的是( )
A. {PH_{3}} 分子呈三角锥形
B. {PH_{3}} 分子是极性分子
C. {PH_{3}} 沸点低于 {NH_{3}} 沸点，因为 {P—H} 键键能低
D. {PH_{3}} 分子稳定性低于 {NH_{3}} 分子，因为 {N—H} 键键能高

A. {PH_{3}} 与 {NH_{3}} 结构相似，因为 {NH_{3}} 分子呈三角锥形，故 {PH_{3}} 分子呈三角锥形，故A正确；
B. {PH_{3}} 分子呈三角锥形， {P} 原子在锥顶， {P} 原子带负电荷，则负电荷中心在锥顶， {3} 个 {H} 原子在锥底， {H} 原子带正电荷，故正电荷中心在锥底中心，则正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
C. {PH_{3}} 中只有范德华力， {NH_{3}} 中存在氢键，因此 {PH_{3}} 的沸点比 {NH_{3}} 的沸点低，故C错误；
D.键能越大，分子越稳定，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作(或事实)不能达到其对应实验结论(或目的)的是
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| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作或事实 结论或目的 | | |
| {A} 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的平衡体系中加入适量 {KCl} 固体 探究浓度对化学平衡的影响 | | |
| {B} 向含酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入过量固体 {BaCl_{2}} 证明碳酸钠存在水解平衡 | | |
| {C} 用 {pH} 试纸测定氯水的 {pH} 值 试纸变红说明氯水显酸性 | | |
| {D} 在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应下，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 催化剂有选择性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.在溶液中加少量 {KCl} 固体，平衡不移动，理由是该平衡是络合平衡，是铁离子和 {SCN^{-}} 形成络离子， {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 都没有参加反应，所以加入 {KCl}，平衡不移动，故A错误；
B.碳酸钠溶液中存在 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C.用 {pH} 试纸测定氯水的 {pH} 值，试纸变红说明氯水显酸性，故C正确；
D.在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应下，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，说明催化剂有选择性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {CH_{4}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.Na_{2}O_{2}} 含非极性共价键和离子键，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 中含 {N-H} 极性键、配位键、离子键，故B错误；
C. {CH_{4}} 中只含有 {C-H} 极性键，没有非极性键，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 分子中含有 {O-O} 非极性键，含有 {O-H} 极性键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}O}
D. {H_{2}O_{2}}

A. {H_{2}SO_{4}} 只有共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {NaOH} 既含有离子键，又含有共价键，为离子化合物，故B正确；
C. {Na_{2}O} 只有离子键，为离子化合物，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 只有共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {Cu(OH)_{2}⇌ Cu^{2+}+2OH^{-}}
C. {CH_{3}COONH_{4}=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}
D. {H_{2}S⇌ H^{+}+HS^{-}}

A.碳酸氢钠电离的方程式为： {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {=Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铜的电离方程式为： {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}⇌ } {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}}；故B正确；
C.醋酸铵电离方程式为 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} {=CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故C正确；
D.氢硫酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为 {H} {{\,\!}_{2}} {S} {⇌ } {H} {{\,\!}^{+}} {+HS} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列结构的原子，其元素一定属于Ⅱ {A} 族元素的是 ( )
A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B. {M} 层电子数为 {K} 层电子数一半的原子
C. 最外层有 {2} 个电子的原子
D. {M} 层电子数等于其内层电子数之和 {1/5} 的原子

A. {18} 号元素 {Ar}，最外层和次外层电子数都是 {8}，但是 {0} 族元素，不是Ⅱ {A} 族元素，故A错误；
B.钠原子的 {M} 层电子数为 {K} 层电子数一半，钠元素为第 {IA} 族元素，不是Ⅱ {A} 族元素，故B错误；
C.氦最外层有 {2} 个电子，是 {0} 族元素，而不是Ⅱ {A} 族元素，故C错误；
D.镁原子的 {M} 层电子数等于其内层电子数之和的 { {1}{5} }，镁元素是第Ⅱ {A} 族元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是( )
A. 酒精受热变为气体
B. 氯化铵受热变为气体
C. 二氧化硅受热熔化
D. 食盐溶解在水中

A.} 酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故A正确；
B.氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故B错误；
C.二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故C错误；
D.食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质分类正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸 碱 盐 氧化物 | | | | |
| {A} 硫酸 纯碱 硫酸钡 水 | | | | |
| {B} 氢硫酸 烧碱 纯碱 石灰石 | | | | |
| {C} 碳酸 熟石灰 小苏打 二氧化硫 | | | | |
| {D} 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B.石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；
C.碳酸属于酸，熟石灰属于碱，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；
D.二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
C. {Na^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {PO} {{_{4}}{^{-}}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {S} {{\,\!}^{2-}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}}

A.因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
B.因 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-} } 发生氧化还原反应，则不能共存，故B选；
C.因 {OH^{-}} 与 {{H}_{2}PO_{4}^{-} } 相互生成磷酸根与水，则不能共存，故C不选；
D.因生成硫酸钡沉淀不能共存，则不能共存，故D不选。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铝溶于 {NaOH} 溶液： {Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸镁中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 锌与硫酸铜溶液反应： {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}

A.} 铝溶于 {NaOH} 溶液，离子方程式： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式： {MgCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Mg^{2+}}，故C错误；
D.锌与硫酸铜溶液反应，离子方程式： {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，故D正确；
故选： {D} ．
A.电荷不守恒；
B.漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；
C.碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
D.二者反应生成硫酸锌和铜．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验过程中要养成安全、环保意识 {.} 下列说法正确的是( )
A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B. 金属钠着火，立刻用水扑灭
C. 实验剩余氯气可直接排放到实验室外
D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热

A.} 硫酸具有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用涂上硼酸，故A错误；
B.钠和水反应，生成氢气，易爆炸，应用沙土扑灭，故B错误；
C.氯气有毒，污染环境，应先用碱液处理，故C错误；
D.加热试管时，应避免试管受热不均匀而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是
A. {Cu}
B. 熔融的 {K_{2}SO_{4}}
C. 乙醇
D. {NaOH} 溶液

A. {Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B.硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B 符合题意；
C.乙醇本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 不符合题意；
D.氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. {.} 半导体材料砷化镓
B. 透明陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金
D. 超导材 {K_{3}C_{60}}

A. 砷位于第Ⅴ {A} 族，镓位于第Ⅲ {A} 族，则不符合题意，故A错误；
B. 硒位于第Ⅵ {A} 族，锌位于Ⅱ {B} 族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故B正确；
C. 镧位于Ⅲ {B} 族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故C错误；
D. {K} 位于第Ⅰ {A} 族， {C} 位于第Ⅳ {A} 族，则不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解一定量的 {CuSO_{4}} 稀溶液，下列说法中正确的是( )
A. 阳极发生的电极反应为： {Cu^{2+} + 2e^{-} =Cu}
B. 阴极发生的电极反应为； {4OH^{-}—4e^{-\!-\!} =2H_{2}O + O_{2}↑}
C. 若有 {6.4g} 金属 {Cu} 析出，放出的 {O_{2}} 一定为 {0.05 mol}
D. 电解完成后，加入一定量的 {Cu(OH)_{2}}，溶液可能恢复到原来的浓度

A.用惰性电极电解足量的 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}，故A错误；
B.阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故B错误；
C.根据阴极上发生电极反应： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，有 {6.4g} 金属 {Cu} 析出，级消耗铜离子的物质的量为 {0.1mol}，则转移电子数为 {0.2moL}，所以生成的 {O_{2}} 为 {0.05mol}，若阴极有 {6.4g} 金属 {Cu} 析出还有可能铜离子反应结束，这时溶液中的氢离子继续在阴极放电，所以阳极放出的 {O} {{\,\!}_{2}} 不一定为 {0.05mol}，可能大于 {0.05mol}，故C错误；
D.用惰性电极电解足量的 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，当铜离子反应结束继续电解相当于电解水，所以电解完成后，根据少什么加什么，加入一定量的 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}}，溶液可能恢复到原来的浓度，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 单质分子中一定存在着共价键
B. 气态物质中一定存在着共价键
C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D. 在共价化合物中一定含有共价键

A.} 单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故A错误；
B.气态物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故B错误；
C.全部由非金属元素构成的化合物可能含有离子键，如铵盐，故C错误；
D.共价化合物含有两种或多种元素组成的，所以在共价化合物中一定含有共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素 {.} 下列说法正确的是
A. 原子半径： {r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)}
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素不能组成离子化合物

A.原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， {X} 位于第一周期、 {Y} 和 {Z} 位于第二周期且原子序数 {Y < Z}， {W} 位于第三周期，所以原子半径： {r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)}，故正确；
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是 {NaOH}， {NaOH} 是强碱，故B错误；
C. {Y} 单质是氮气、 {Z} 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 {O > N} 元素，所以 {Z} 单质的氧化性大于 {Y}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应在需要在加热条件下才能发生
D. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

A.煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；
B.放热的反应在常温下不一定很容易发生，很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故C错误；
D.反应热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小， { H=} 生成物的总能量 {-} 反应物的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质变化规律正确的是( )
A. {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小
B. {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 、 {HF} 的沸点依次降低
C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D. 金属 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的硬度依次降低

A.} 同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以 {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小，故A正确；
B.分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大， {HF} 中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点： {HF > HI > HBr > HCl}，故B错误；
C.钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰 { < } 冰 { < } 钠，故C错误；
D.金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大， {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；
故选： {A} ．
A.同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；
B.分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；
C.晶体熔点一般为金属晶体 { > } 分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；
D.金属键越强，金属的硬度越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列反应：
反应Ⅰ： {Co_{2}O_{3}+6HCl(} 浓 {)=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O} 
反应Ⅱ： {5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=10HCl+2HIO_{3}} 下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中 {HCl} 是氧化剂
B. 反应Ⅱ中 {Cl_{2}} 被氧化，发生氧化反应
C. 还原性： {CoCl_{2} > HCl > I_{2}}
D. 氧化性： {Co_{2}O_{3} > Cl_{2} > HIO_{3}}

A.} 反应 {I} 中 {Cl} 元素的化合价升高，则 {HCl} 为还原剂，故A错误；
B. {II} 中 {Cl} 元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；
C.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， {I} 中还原性为 {HCl > CoCl_{2}}， {II} 中还原性为 {I_{2} > HCl}，所以还原性： {I_{2} > HCl > CoCl_{2}}，故C错误；
D.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， {I} 中氧化性为 {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}， {II} 中氧化性为 {Cl_{2} > HIO_{3}}，则氧化性为 {Co_{2}O_{3} > Cl_{2} > HIO_{3}}，故D正确；
故选： {D}。
反应Ⅰ： {Co_{2}O_{3}+6HCl(} 浓 {)═2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O} 中 {Co} 元素的化合价降低， {Cl} 元素的化合价升高，
反应Ⅱ： {5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O═10HCl+2HIO_{3}} 中 {Cl} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应下列有关环境保护与绿色化学的叙述中，不正确的是
A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D. 水华、赤潮等水体污染问题主要是由于含氮、磷的污水任意排放造成的

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；
B.化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；
C.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是( )
A. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与氯化铵反应
B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C. 浓硫酸稀释
D. 硫在空气或氧气中燃烧

A.氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，故A错误；
B.碳和二氧化碳反应为吸热反应，故B错误；
C.浓硫酸稀释为放热过程，是物理变化，故C错误；
D.硫的燃烧为化学变化，放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是( )
A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互为同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能与液溴发生加成反应

A.天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷，故A正确；
B.甲烷和乙烯结构不相似，分子组成上也不是相差一个或若干个 {CH_{2}}，不互为同系物，故B错误；
C.甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，能与液溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
 {a.CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)=4H_{2}(g)+2CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}=+256.6 kJ·mol^{-1}} 
 {b.2CH_{3}CH_{2}OH(g)+O_{2}(g)=6H_{2}(g)+4CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}=+27.6 kJ·mol^{-1}} 
则下列说法正确的是
A. 升高 {a} 的反应温度，乙醇的转化率增大
B. 由 {b} 可知：乙醇的燃烧热为 {13.8 kJ·mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {Δ} {H} {=+485.6 kJ·mol^{-1}}
D. 制取等量的氢气，途径 {b} 消耗的能量更多

A.根据方程式 {CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)=4H_{2}(g)+2CO(g)} {ΔH_{1}=+256.6 kJ·mol^{-1}} 可知，该反应为吸热反应，所以升高 {a} 的反应温度，乙醇的转化率增大，故A正确；
B.燃烧热是指 {1mol} 乙醇充分燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，所以根据反应 {b} 不能确定乙醇的燃烧热，故B错误；
C.由 {(b/2-a)×2} 得： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {Δ} {H=-485.6 kJ·mol^{-1}}，故C错误；
D.制取相同质量的氢气消耗的能量， {b} 路线低于 {a} 线路，所以 {b} 路线制氢更加有利，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于弱电解质的是( )
A. 硫酸
B. 氨气
C. 乙醇
D. 醋酸

A.硫酸是强电解质，故A错误；
B.氨气是化合物，熔融状态下均不导电，在水溶液中，与水反应生成一水合氨，属于非电解质，故B错误；
C.乙醇是化合物，溶于水和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故C错误；
D.醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，且在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数。下列说法中正确的是( )
A. {14g C_{8}H_{16}} 中的共用电子对数为 {3N_{A}}
B. {1mol} 苯中的碳碳双键数目为 {3N_{A}}
C. {1mol} 二肽中含有的肽键数目一定为 {2N_{A}}
D. {30g} 甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的 {CO_{2}} 的分子数为 {1.5N_{A}}

A. {14gC_{8}H_{16}} 的物质的量为 {0.125mol}，而 {C_{8}H_{16}} 无论为烯烃还是环烷烃，均含 {24} 对共用电子对，故 {0.125mol} 此烃中含有的共用电子对为 {3N_{A}} 对，故A正确；
B.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C.两分子氨基酸形成的肽为二肽，故二肽中含一个肽键，则 {1mol} 二肽中含有 {N_{A}} 个肽键，故C错误；
D.甲酸甲酯和甲醛的最简式均为 {CH_{2}O}，故 {30g} 混合物中含有的 {CH_{2}O} 的物质的量为 {1mol}，则反应生成 {1mol} 即 {N_{A}} 个二氧化碳分子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是( )
A. 邻 {-} 二溴苯只有一种
B. 苯分子中所有原子在同一平面上
C. 二甲苯没有同分异构体
D. 苯既能发生加成反应也能发生取代反应

A.} 邻 {-} 二溴苯只有一种，证明苯分子中所有碳碳键相同，为一种介于单键与双键之间的独特的键，故A正确；
B.苯分子中所有原子在同一平面上，苯分子中可能存在单键和双键交替的结构，不能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键，故B错误；
C.二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，故C错误；
D.苯分子中含有碳碳双键和单键时，苯既能发生加成反应也能发生取代反应，所以无法证明苯分子中碳碳键为一种独特键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，将 {xmL pH=a} 的稀 {NaOH} 溶液与 {ymL pH=b} 的稀盐酸充分反应 {.} 下列关于反应后溶液 {pH} 的判断，正确的是( )
A. 若 {x=y}，且 {a+b=14}，则 {pH > 7}
B. 若 {10x=y}，且 {a+b=13}，则 {pH=7}
C. 若 {ax=by}，且 {a+b=13}，则 {pH=7}
D. 若 {x=10y}，且 {a+b=14}，则 {pH > 7}

A.若 {x=y}，且 {a+b=14}，则有 { {n(OH^{-})}{n(H^{+})}= {10^{a-14}x}{10^{-b}y}=10^{a+b-14}=1}，即 {n(H^{+})=n(OH^{-})}，酸碱恰好中和，溶液呈中性， {pH=7}，故A错误；
B.若 {10x=y}，且 {a+b=13}，则有 { {n(OH^{-})}{n(H^{+})}= {10^{a-14}x}{10^{-b}y}=10^{a+b-15}=0.01}，即 {n(H^{+}) > n(OH^{-})}，酸过量， {pH < 7}，故B错误；
C.若 {ax=by}，且 {a+b=13}，则有 { {n(OH^{-})}{n(H^{+})}= {10^{a-14}x}{10^{-b}y}= {b}{10a}}，因 {a > b}，则酸过量， {pH < 7}，故C错误；
D.若 {x=10y}，且 {a+b=14}，则有 { {n(OH^{-})}{n(H^{+})}= {10^{a-14}x}{10^{-b}y}=10^{a+b-13}=10}，则碱过量， {pH > 7}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
B. 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 共价化合物中一定只含共价键

A.} 干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故A错误；
B.碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；
C.化学学反应中一定伴随能量变化，吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；
D.以共价键形成的化合物为共价化合物，则共价化合物中一定只含共价键，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O=2MnO(OH)+ZnO}。下列说法正确的是
A. 该电池镀锌层为正极
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 {0.1 mol Zn} 完全溶解时，流经电解液的电子数为 {0.2N_{A}} 个
D. 电池工作时正极反应式： {2MnO_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=2MnO(OH)+2OH^{-}}，发生还原反应

A.反应中 {Zn} 由 {0} 价 {→+2} 价，化合价升高，失电子，故该电池的负极为锌， {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低，得电子， 该电池的正极为 {MnO} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B. {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低， {MnO_{2}} 在正极得电子，在原电池反应中做氧化剂，故B错误；
C.当 {0.1mol Zn} 溶解时，转移电子数为 {0.1×2=0.2mol}，但电子不能流经电解质溶液，电解质溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D.反应中 {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价， {2molMnO_{2}} 得 {2mol} 电子，电解质溶液呈碱性，用氢氧根离子平衡电荷，可以得出 电池正极反应式为： {2MnO} {{\,\!}_{2}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2MnO(OH)+2OH} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {100mL 2 mol·L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 {H2} 的总量，可在反应物中加入适量的
A. 硫酸铜溶液
B. 硝酸钠溶液
C. 硫酸钠溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成 {Cu} 与 {Zn} 形成原电池，加快反应速率，故A错误；
B.加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，故B错误；
C.硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，故C正确；
D.加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. {H_{2}O+CaO═Ca(OH)_{2}}
B. {2H_{2}O+2Na═2NaOH+H_{2}↑}
C. {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}
D. {2H_{2}O {通电}{=} O_{2}↑+2H_{2}↑}

A.各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {H} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；
C.只有 {N} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；
D. {O} 和 {H} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂也是氧化剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {NH_{4}Cl} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 组成的混合液中，下列关系一定正确的是
A. {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{—})}
B. {c(H^{+})=c(OH^{—})}
C. {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}·H_{2}O) > c(Cl^{—})}
D. {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{—})+c(OH^{—})}

A.在 {NH_{4}Cl} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 组成的混合液中，若 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离作用大于 {NH_{4}^{+}} 的水解作用，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{—})}，若 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离作用小于 {NH_{4}^{+}} 的水解作用，则 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{—})}，错误； {B.} 根据溶液的电荷守恒可知，若 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离作用等于 {NH_{4}^{+}} 的水解作用， {c(H^{+})=c(OH^{—})}，若 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离作用不等于 {NH_{4}^{+}} 的水解作用，则 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{—})} 不相等，错误； {C.} 根据物料守恒可知，在任何情况下 {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}·H_{2}O) > c(Cl^{—})}，正确； {D.} 根据电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{—})+c(OH^{—})}，所以 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{—})+c(OH^{—})}，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有的碳碳双键数目为 {1.5N_{A}}
B. {25℃} 时， {1.0LpH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的阴离子数大于 {0.01N_{A}}
C. 标准状况下， {2.8g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体中含有的原子数为 {0.1N_{A}}
D. 在反应： {Cu_{2}S+O_{2} {高温}{=} 2Cu+SO_{2}} 中，生成 {1molCu}，转移的电子数为 {2N_{A}}

A.项苯中不含碳碳双键，故A错误；
B.中 {PH=12} 的 {NaCO_{3}} 溶液中， {c(OH^{-})=0.01mol/L}，氧氧根数为 {0.01N_{A}}，此外溶液中还含有 {CO_{3}^{2−} } 和 {HCO_{3}^{−} }，所以离子数大于 {0.01N_{A}}，故B正确；
C.项 {N_{2}} 和 {CO} 的相对分子质量均为 {28}，故 {28g} 混合气体含有的分子数为 {0.1N_{A}}，含有的原子数为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.项该反应中 {Cu_{2}S} 被还原为 {Cu}， {Cu} 的化合价为： {+1→0}，则生成 {1molCu}，转移的电子数为 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )
A. 温度只能改变某一个方向的反应速率
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 正、逆反应速率相等但不为零

A.} 升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，故A错误；
B.物质的性质为决定化学反应速率的主要因素，故B正确；
C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应得到的是 {({  })}
A. {H_{2}{Si}O_{3}}
B. {{FeC}l_{3}}
C. {{NaHC}O_{3}}
D. {Fe_{3}O_{4}}

A.二氧化硅难溶于水，与水不反应，不能通过化合反应直接得到硅酸，故A正确；
B.氯气和氯化亚铁溶液通过化合反应生成氯化铁，化学方程式为： {Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}，也可由氯气和铁通过化合反应得到，故B错误；
C.二氧化碳、水和碳酸钠溶液通过化合反应生成碳酸氢钠，化学方程式为： {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}}，故C错误；
D.铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，化学方程式为： {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 在一定条件下的密闭容器中进行 {.} 已知反应的某一时间 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 浓度分别为 {0.1mol⋅L^{-1}} 、 {0.1mol⋅L^{-1}} 、 {0.2mol⋅L^{-1}}，当达到平衡时，可能存在的数据为( )
A. {SO_{2}} 为 {0.3} {mol⋅L^{-1}} 、 {O_{2}} 为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
B. {SO_{3}SO_{2}} 各为 {0.15} {mol⋅L^{-1}}
C. {O_{2}} 为 {0.05} {mol⋅L^{-1}}
D. {SO_{3}} 为 {0.3} {mol⋅L^{-1}}

A.SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 {SO_{2}} 小于 {0.3mol/L}， {O_{2}} 小于 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.2mol/L}，该题中实际变化为 {0.05mol/L}，小于 {0.2mol/L}，故B正确；
C. {O_{2}} 为 {0.05mol⋅L^{-1}}，说明 {SO_{2}} 完全反应，故C错误；
D. {SO_{3}} 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫完全反应， {SO_{3}} 的浓度的浓度变化为 {0.1mol/L}，实际变化应小于该值，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于新型合金的是：( )
A. {18K} 黄金
B. 储氢合金
C. 不锈钢
D. 硬铝合金

A. {18K} 黄金不属于新型合金，故 {A} 错误；
B.储氢合金属于新型合金，故 {B} 正确；
C.不锈钢不属于新型合金，故 {C} 错误；
D.硬铝合金不属于新型合金，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 一氧化碳不属于室内空气污染物
B. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物形成的
C. 污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法
D. 焚烧医疗垃圾容易产生二噁英等有害物质，故不宜用焚烧法处理医疗垃圾。

A.一氧化碳属于室内空气污染物，故A错误；
B.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物形成的，符合酸雨的形成原因，故B正确；
C.污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法，符合污水的处理方法，故C正确；
D.焚烧医疗垃圾容易产生二噁英等有害物质，故不宜用焚烧法处理医疗垃圾，符合医疗垃圾的性质，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡需要加热的反应一定是吸热反应
B. 反应物的总能量不一定比生成物的总能量高
C. 化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
D. 催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率

A.} 凡需要加热的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需在高温下进行，但为放热反应，故A错误；
B.如为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，如为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，故B正确；
C.化学反应速率的大小主要取决于物质的性质，外界因素为次要因素，故C错误；
D.催化剂不能改变平衡移动，转化率不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中不能实现： {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 反应的是( )
A. 用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液的烧杯中
B. 将铁片直接放入一盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液的烧杯中
C. {Cu} 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. {Cu} 片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 {H_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液的烧杯中，铁为负极，被氧化，铜为正极，正极上生成氢气，故A正确；
B.铁为活泼金属，可与稀硫酸反应而实现 {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 反应，故B正确；
C. {Cu} 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 {H_{2}SO_{4}} 溶液，铁可被氧化生成 {FeSO_{4}}，阴极生成氢气，故C正确；
D. {Cu} 片作阳极，阳极上生成铜离子，铁为阴极，没有参加反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 {pH} 的关系如下表。下列说法错误的是( )
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {pH} {2} {4} {6} {6.5} {8} {13.5} {14} | | | | | | | |
| 腐蚀快慢 较快 慢 较快 | | | |
| 主要产物 {Fe^{2+}} {Fe_{3}O_{4}} {Fe_{2}O_{3}} {FeO{_{2}}{^{-}}} | | | | |
A. 当 {pH < 4} 时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B. 当 {pH > 6} 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C. 当 {pH > 14} 时，正极反应为 {O_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+4e} {{\,\!}^{-}} {═} {2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

A.当 {pH < 4} 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故A正确；
B.当 {pH > 6} 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B正确；
C.在 {pH > 14} 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C错误；
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}.} 现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用 {1.2mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
组别 {①} {②} {③} {④} {V[FeCl_{3}(aq)]/mL} {50} {50} {50} {50} 混合粉末质量 {/g} {1.2} {2.4} {3.6} {4.8} 反应后剩余固体质量 {/g} {0} {0.64} {1.92} {3.12[} | | | | |
分析表中数据，下列结论不正确的是( )
A. 第 {①} 组反应后溶液中剩余 {c(Fe^{3+})=0.4} {mol⋅L^{-1}}
B. 第 {②} 、 {③} 组剩余固体全是铜
C. 第 {④} 组的滤液中 {c(Fe^{2+})=2.0} {mol⋅L^{-1}}
D. 原混合粉末中 {n(Fe)}： {n(Cu)=1}： {1}

A.根据分析可知，第 {①} 组反应中金属完全反应， {1.2g} 合金中含有铁的物质的量为： { {1.2g× {7}{7+8}}{56g/mol}=0.01mol}，含有铜的物质的量为： { {1.2g-56g/mol×0.01mol}{64g/mol}=0.01mol}，根据反应 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}} 、 {Cu+2Fe^{3+}=Fe^{2+}+Cu^{2+}} 可知，金属消耗铁离子的物质的量为： {0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol}， {①} 反应后的溶液中铁离子浓度为： { {1.2mol/L×0.05L-0.04mol}{0.05L}=0.4mol/L}，故A正确；
B.根据分析可知，第 {②} 、 {③} 组剩余的全部为铜，故B正确；
C.由上述分析可知，第 {④} 组实验剩余金属为 {Fe} 和 {Cu}，参加反应金属为 {1.68g}，其物质的量为 {0.03mol}，由 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，可知溶液中 {n(Fe^{2+})=0.09mol}，故 {c(Fe^{2+})= {0.09mol}{0.05L}=1.8mol/L}，故C错误；
D.第 {③} 组实验中溶解金属为： {3.6g-1.92g=1.68g}，混合物中 {Fe} 恰好完全反应、 {Cu} 不反应，剩余 {1.92g} 为 {Cu}，合金中 {Fe} 与 {Cu} 的质量之比为： {1.68g}： {1.92g=7}： {8}，则二者的物质的量之比为： { {7}{56}}： { {8}{64}=1}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
实验序号 实验现象 实验结论 {A} 氯水呈浅绿色 氯水中含有含有 {Cl_{2}} {B} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 氯水中含有 {HClO} {C} 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀 氯水中含有 {Cl^{-}} {D} 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生 氯水中含有 {H^{+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B.向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应 {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D.向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；
故选： {B} ．
氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(g) H= -483.6kJ⋅mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)= C(} 金刚石， {s) H > 0}，则石墨比金刚石稳定
C. 己知 {2C(s)+2O_{2}(g)= 2CO_{2}(g) H=akJ⋅mol^{-1}}， {2C(s)+O_{2}(g)= 2CO(g) H=bkJ⋅mol^{-1}}，则 {a > b}
D. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H_{2}O(l) H= -57.3kJ⋅mol^{-1}}，则含 {40.0gNaOH} 的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出 {57.3kJ} 的热量

A.氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水吸热，则氢气的燃烧热小于 {241.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.石墨生成金刚石吸收能量，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即 {a < b}，故C错误；
D.中和热是指稀的酸和碱溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时所放出的热量，相比较氢氧化钠和盐酸反应，醋酸是弱酸，中和过程多了其自身电离过程，该过程是吸热，所以 {40.0g} 即 {1molNaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {57.3} {kJ} 的热量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2012} 年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉 {(Cd)} 是一种重金属元素，有多种核素。下列关于 {{\,\!}_{48}^{108} {C}d } 和 {{\,\!}_{48}^{110} {C}d } 的说法正确的是
A. {{\,\!}_{48}^{108} {C}d } 和 {{\,\!}_{48}^{110} {C}d } 都含有 {48} 个中子
B. {{\,\!}_{48}^{108} {C}d } 和 {{\,\!}_{48}^{110} {C}d } 互为同位素
C. {{\,\!}_{48}^{108} {C}d } 和 {{\,\!}_{48}^{110} {C}d } 的核外电子数不同
D. {{\,\!}_{48}^{108} {C}d } 和 {{\,\!}_{48}^{110} {C}d } 分别含有 {60} 和 {62} 个质子

A. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的质子数为 {108-48=60}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的中子数为 {110-48=62}，故A错误；
B. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 和 { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的核外电子数为 {8}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的核外电子数为 {48}，两者相同，故C错误；
D. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的质子数为 {48}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的质子数为 {48}，故D错误。
最终答案：B