callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种元素， {B} 、 {C} 同周期， {D} 、 {E} 也同周期， {D} 原子最外层电子数与最内层电子数相等， {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和是 {E} 的两倍， {D} 与 {C} 形成的化合物是一种耐高温材料， {A} 、 {B} 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {D > B > E > C > A}
B. 单质 {D} 可用海水作原料获得
C. 热稳定性： {EA_{4} > A_{2}C}
D. 化合物 {DC} 与化合物 {EC_{2}} 中化学键类型相同

A、 {A} 为 {H} 元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小， {B} 、 {C} 为 {N} 、 {O} 元素，位于第二周期，所以 {B > C}， {D} 、 {E} 为 {Mg} 、 {Si} 元素，位于第三周期，所以 {D > E}；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径： {D > E > B > C > A}，故A错误；
B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；
C、由于非金属性： {Si < O}，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： {SiH_{4} < H_{2}O}，故C错误；
D、化合物 {MgO} 含有离子键，化合物 {SiO_{2}} 中共价键，化学键类型不一样，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Ca(OH)_{2}}
C. 食盐水
D. 石墨

A.CO_{2}} 没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故A错误；
B. {Ca(OH)_{2}} 能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导致导电，氢氧化钙是电解质，故B正确；
C.食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D.石墨为碳的单质不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中， {H_{2}SO_{4}} 只作氧化剂的是( )
A. {2NaOH+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O═2H_{2}SO_{4}}
C. {Cu+2H_{2}SO_{4} { {\; \;}{}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\; \;}{}}{\;}2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}

A.2NaOH+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B. {2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O═2H_{2}SO_{4}}， {H_{2}SO_{4}} 为生成物，故B错误；
C. {Cu+2H_{2}SO_{4} { {\; \;}{}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}， {2H_{2}SO_{4}} 中的 {1S} 化合价降低， {1S} 化合价不变，所以 {H_{2}SO_{4}} 既作氧化剂又作酸性，故C错误；
D. {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\; \;}{}}{\;}2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}， {H_{2}SO_{4}} 中的 {S} 化合价都降低，所以只作氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {CH_{3}COONa}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.HCl} 为强酸，不水解，溶液呈酸性，故A错误；
B. {NaOH} 为碱，不发生水解，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故C正确；
D. {Na_{2}SO_{4}} 为强碱强酸盐，不水解，溶液显中性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取 {H_{2}}，最理想的途径是( )
A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制 {H_{2}}
B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出 {H_{2}}
C. 以金属钠与水反应生成 {H_{2}}
D. 由热电站提供电力电解水产生 {H_{2}}

A.} 利用太阳能在某种催化剂作用下分解水，太阳能环保，资源相当丰富，故A正确；
B.以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故B错误；
C.以金属钠与水反应剧烈生成 {H_{2}}，在制取过程中，钠比氢气价钱高，不符合经济效益，故C错误；
D.由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
B. 戊烷和 {2-} 甲基丁烷是同系物
C. 甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
D. 三硝酸甘油酯的分子式为 {C_{3}H_{5}N_{3}O_{9}}

A.乙烯和乙醇与氧气均为 {1}： {3} 反应，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，故A正确；
B.戊烷和 {2-} 甲基丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
C.甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中 {4} 个 {H} 均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，故C正确；
D.甘油与硝酸以 {1}： {3} 发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，则三硝酸甘油酯的分子式为 {C_{3}H_{5}N_{3}O_{9}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 制作印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. {Ca(OH)_{2}} 溶液与足量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═2CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中 {HClO} 浓度： {CaCO_{3}+2Cl_{2}+H_{2}O═Ca^{2+}+2Cl^{-}+CO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+Fe^{2+}}，故A错误；
B.等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应： {NH_{4}^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}} 溶液与足量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O+}，故C错误；
D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中 {HClO} 浓度，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2Cl_{2}+H_{2}O═Ca^{2+}+2Cl^{-}+CO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在周期表中的相对位置如图所示，已知 {X} 原子的最外层电子数为 {4.} 下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. {Z} 元素的常见化合价为： {-1} 、 {-2}
B. {X} 元素的氢化物的沸点一定比 {Z} 的低
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的简单离子中，半径最小的是 {Z}
D. {Z} 元素的单质能从 {Na_{2}W} 溶液中置换出 {W} 的单质

A. {Z} 为 {O}，常见化合价为： {-1} 、 {-2}，故A正确；
B. {X} 元素的氢化物的沸点不一定比 {Z} 的低，因 {X} 的氢化物可能为固态烃，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的简单离子中， {W} 的电子层最多，且 {Y} 、 {Z} 具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则半径最小的是 {Z}，故C正确；
D.氧气可与硫化钠反应生成 {S}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲烷和汽油(可用 {C_{8}H_{18}} 表示)的燃烧的热化学方程式：
 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ⋅mol^{-1}}；
 {C_{8}H_{18}(l)+12.5O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l) H=-5472kJ⋅mol^{-1}}；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是( )
A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效
B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生 {CO}，因此更环保
D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

A.CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ⋅mol^{-1}}；
{C_{8}H_{18}(l)+12.5O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l) H=-5472kJ⋅mol^{-1}}；
等质量燃烧甲烷放出热量 {= {890KJ}{16}=55.625KJ}，汽油燃烧放出热量 {= {5472KJ}{114}=48KJ}，则等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效，故A正确；
B.热化学方程式定量关系可知；产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效，故B正确；
C.甲烷中的含碳量比汽油低，更容易充分燃烧，燃烧时不容易生成一氧化碳，更环保，故C正确；
D.等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，但汽油含碳量高，燃烧会生成污染性气体一氧化碳，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {12gNaHSO_{4}} 晶体中所含阴离子数目为 {0.2N_{A}}
B. {23g} 金属钠与足量 {O_{2}} 反应时，转移电子数目一定为 {N_{A}}
C. {1L} {0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中， {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} {CCl_{4}} 中含有 {C-Cl} 键的数目为 {2N_{A}}

A.1mol} 硫酸氢钠中含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 硫酸氢根离子， {12gNaHSO_{4}} 晶体物质的量 {= {12g}{120g/mol}=0.1mol}，则 {0.1mol} 硫酸氢钠中含有的阳离子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.一个钠原子失去一个电子， {23g} 钠物质的量为 {1mol}，失去的电子数是 {N_{A}}，故B正确；
C. {1L0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，存在物料守恒，所有碳元素存在形式总和为 {0.1mol}， {H_{2}CO_{3}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，四氯化碳不是气体， {11.2LCCl_{4}} 中物质的量不是 {0.5mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工业废水中仅含下表离子中的 {5} 种：
阳离子 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 阴离子 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} | |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ {.} 取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ {.} 向Ⅰ中所得的溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是( )
A. 溶液中一定含有的离子是 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 原溶液中的 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.因溶液含 {5} 种离子，则含有的离子是 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.由选项A可知，一定含 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 复分解反应不一定是氧化还原反应
B. 置换反应有可能是非氧化还原反应
C. 化合反应一定是氧化还原反应
D. 分解反应不一定是氧化还原反应

A.} 复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；
C.化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如 {CaO} 与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如 {C} 燃烧为氧化还原反应，故C错误；
D.分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A、 {150 mL 1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 的浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，与题意不符，故A错误；
B、 {75 mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的浓度为 {4mol⋅L^{-1}}，与题意不符，故B错误；
C、 {150 mL 2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的浓度为 {2mol⋅L^{-1}}，与题意相符，故C正确；
D、 {75 mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的浓度为 {1mol⋅L^{-1}×3=3mol⋅L^{-1}}，与题意不符，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}} 和 {O_{2}} 的混合物所含分子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {18gH_{2}O} 的体积是 {22.4L}
C. 在常温常压下， {11.2LN_{2}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. {1molSO_{2}} 的体积是 {22.4L}

A.} 标况下， {22.4LH_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体的物质的量是 {1mol}，所含的分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体，故B错误；
C.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}，所以 {11.2LN_{2}} 含有的分子数不为 {0.5N_{A}}，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算二氧化硫的体积，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据标况下的气体摩尔体积进行计算；
B.依据气体摩尔体积使用对象解答；
C.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}；
D.气体状况未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A. {Na} 和 {O_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {NaOH} 和 {CO_{2}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {HCl}

A.} 钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B.无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成 {NaOH} 和氧气，故B正确；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；
D.少量盐酸和 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，过量盐酸和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中少量 {NaHCO_{3}} 的最佳方法是( )
A. 加入适量盐酸
B. 加入 {NaOH} 溶液
C. 加热
D. 配成溶液后通入 {CO_{2}}

A.} 加入盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都反应生成氯化钠，故A错误；
B.因不能确定 {NaHCO_{3}} 的量，加入 {NaOH} 易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.在溶液中通入 {CO_{2}} 气体， {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，不能将杂质除去，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 蒸馏、蒸发、萃取、分液等过程属于物理变化过程
B. 分散质粒子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别
C. {H_{2}O_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，体现了 {H_{2}O_{2}} 的漂白性
D. 燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

A.} 蒸馏、蒸发、萃取、分液等过程中都无新物质生成，属于物理变化过程，故A正确；
B.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，锰元素化合价 {+7} 价变化为 {+2} 价，过氧化氢中氧元素化合价 {-1} 价，体现了 {H_{2}O_{2}} 的还原性，故C错误；
D.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨， {NO_{x}} 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是( )
A. {SO_{3}} 与 {SiO_{2}}
B. {NO_{2}} 与 {H_{2}O}
C. {NaCl} 与 {HCl}
D. {CCl_{4}} 与 {KCl}

A.} 三氧化硫中 {S} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，属于分子晶体，二氧化硅中 {Si} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，但二氧化硅属于原子晶体，故A错误；
B. {NO_{2}} 与 {H_{2}O} 分子中都只存在共价键，都是由分子构成的，都是分子晶体，所以其化学键类型及晶体类型相同，故B正确；
C. {NaCl} 属于离子晶体晶体、 {HCl} 属于分子晶体，所以其晶体类型不同，故C错误；
D. {CCl_{4}} 属于分子晶体，分子中存在共价键， {KCl} 属于离子晶体含有离子键，所以其学键种类和晶体类型均不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {4P(} 红磷， {S)═P_{4}(} 白磷， {s) H=+17kJ⋅moL^{-1}}，则下列推论正确的是( )
A. 当 {1} {mol} 白磷完全转变成红磷时放出 {17kJ} 热量
B. 正反应是一个放热反应
C. 当 {4g} 红磷转变成白磷时吸收 {I7k} {J} 热量
D. 白磷比红磷稳定

A.4P(} 红磷， {s)═P_{4}(} 白磷， {s) H=+17kJ⋅moL^{-1}}，则 {P_{4}(} 白磷， {s)═4P(} 红磷， {s) H=-17kJ⋅moL^{-1}}，即当 {1} {mol} 白磷完全转变成红磷时放出 {17kJ} 热量，故A正确；
B.由 { H=+17kJ⋅moL^{-1}} 可知，正反应为吸热反应，故B错误；
C.由反应可知， {4mol} 红磷转变成白磷时吸收 {I7k} {J} 热量，故C错误；
D.由反应可知，红磷的能量低，则红磷稳定，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法 {.} 下列推理正确的是( )
A. {CO_{2}} 是直线型分子，推测 {CS_{2}} 也是直线型分子
B. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，推测 {H_{2}Se} 的沸点高于 {H_{2}O}
C. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，推测 {Fe} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
D. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaBr} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HBr}

A.O} 和 {S} 是同族元素，形成的 {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 为等电子体，结构相似，都是直线形分子，该推理合理，故A正确；
B. {H_{2}O} 存在分子间氢键，则 {H_{2}Se} 的沸点低于 {H_{2}O}，故B错误；
C.因 {I_{2}} 的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是 {FeI_{2}}，故C错误；
D.浓硫酸氧化性很强，能够将 {NaBr} 氧化为 {Br_{2}}，不能用该方法制取 {HBr}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式(在 {101kPa} 时)： {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-297.23kJ⋅mol^{-1}}，分析下列说法中不正确的是( )
A. {1} {mol} {S} 完全燃烧时放出的热量为 {297.23} {kJ}
B. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23} {kJ}
C. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量小于 {297.23} {kJ}
D. 形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1} {mol} {S(s)+1} {mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量

A.} 燃烧为放热反应，且物质的量与热量成正比，则 {1} {mol} {S} 完全燃烧时放出的热量为 {297.23} {kJ}，故A正确；
B.反应物中气态 {S} 比固态 {S} 的能量高，生成物相同，则 {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故B正确；
C.反应物中气态 {S} 比固态 {S} 的能量高，则气态 {S} 燃烧放热多， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故C错误；
D.焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1} {mol} {S(s)+1} {mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
B. 沸水中滴加适量饱和 {FeCl_{3}} 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
C. 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率
D. {Na} 与 {H_{2}O} 的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行

A.} 苏打和硫酸铝发生互促水解反应不一定生成二氧化碳气体，泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，故A错误；
B.胶体呈电中性，不带电，故B错误；
C.催化剂具有选择性，只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故C正确；
D.反应生成气体，为熵增的反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
B. 有机玻璃、聚酯纤维(涤纶)均由加聚反应生成
C. 地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为 {100\%}

A.} 煤不含苯、甲苯等，通过复杂的化学变化可生成苯、甲苯等，干馏为化学变化，故A错误；
B.有机玻璃为加聚产物，但聚酯纤维含有酯基，缩聚反应生成，故B错误；
C.生物柴油属于酯类物质，故C错误；
D.乙烯与氧气生成环氧乙烷，属于加成反应，则原子利用率为 {100\%}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池 {.} 放电时电池的总反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x < 1).} 下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}}
C. 充电时，若转移 {1mole^{-}}，石墨 {C_{6}} 电极将增重 {7xg}
D. 放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

A.} 放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
{xLi^{+}～～～xe^{-}}
{1mol 1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故C错误；
D.放电时，正极上 {Co} 元素化合价降低，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，则锂元素的化合价没有改变，故D正确；
故选： {C} ．
放电时的反应为 {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}═LiCoO_{2}+C_{6}}， {Co} 元素的化合价降低， {Co} 得到电子，则 {Li_{1-x}CoO_{2}} 为正极， {Li_{x}C_{6}} 为负极， {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 纯银中无杂质，在空气中不能形成原电池，但银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银，故纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故A正确；
B.锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，所以镀层不能对铁制品起保护作用，故B正确；
C.铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池总反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}{放电}{{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}，下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A. 在放电时，正极发生的反应是 {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)→PbSO_{4}(s)+2e^{-}}
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是 {PbSO_{4}(s)+2e^{-}→Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

A.} 由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，放电时，正极上 {PbO_{2}} 得电子被还原，电极反应式为
{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，故A错误；
B.放电时， {Pb} 被氧化，应为电池负极反应，故B正确；
C、根据铅蓄电池总反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}{放电}{{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}，充电时，生成硫酸，浓度增大，故C错误；
D、在充电时，阳极上发生氧化反应，发生的反应是： {PbSO_{4}+2H_{2}^{-}+2e^{-}=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
B. {101kPa} 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
C. 同温同压下， {4Al(s)+3O_{2}(g)═2Al_{2}O_{3}(s)} 在常温和点燃条件下的 { H} 相同
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

A.} 从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故A错误；
B.由燃烧热定义可知应为 {1mol} 纯物质完全燃烧，故B错误；
C.反应热与反应条件无关，与反应物、生成物的总能量有关，故C正确；
D.反应速率与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但速率较小，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应速率较大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}} {(g)+O_{2}} {(g)⇌2SO_{3}} {(g)}； { H=-197kJ⋅mol^{-1}.} 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}}；(乙) {1mol} {SO_{2}} 和 {0.5mol} {O_{2}}；(丙) {2mol} {SO_{3}.} 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强 {P}： {P_{甲}=P_{丙} > 2P_{乙}}
B. {SO_{3}} 的质量 {m}： {m_{甲}=m_{丙} > 2m_{乙}}
C. {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比 {k}： {k_{甲}=k_{丙} > k_{乙}}
D. 反应放出或吸收热量的数值 {Q}： {Q_{甲}=Q_{丙} > 2Q_{乙}}

A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强 {P_{甲}=P_{丙}}，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故 {P_{乙} < P_{甲} < 2P_{乙}}，故 {P_{甲}=P_{丙} < 2P_{乙}}，故A错误；
B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量 {m_{甲}=m_{丙}}，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入 {1mol} {SO_{2}} 和 {0.5mol} {O_{2}}，增大压强，平衡向正反应移动， {SO_{2}} 转化率增大， {m_{甲} > 2m_{乙}}，故 {m_{甲}=m_{丙} > 2m_{乙}}，故B正确；
C、对于甲、乙， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 起始物质的量之比等于化学计量数之比， {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比为定值 {2}： {1}，丙为分解反应，丙中 {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比为 {2}： {1}，故 {k_{甲}=k_{丙}=k_{乙}=2}，故C错误；
D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故 {Q_{甲}+Q_{丙}=197}，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动， {SO_{2}} 转化率增大，故 {Q_{甲} > 2Q_{乙}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向 {2L} 的密闭容器中加入 {1molHI}，发生反应 {2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g) H > 0}， {2min} 后反应达到平衡，测得 {H_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}；已知，在该反应中，正反应速率为 {v_{正}=k_{正}x^{2}(HI)}，逆反应速率为 {v_{逆}=k_{逆}x(H_{2})x(I_{2})}，其中 {k_{正}} 、 {k_{逆}} 为速率常数， {x} 为各物质的物质的量分数，下列说法正确的是( )
A. {0～2min} 内， {HI} 的平均反应速率为 {0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 在恒容条件下，向该体系中充入 {HI} 气体，平衡不移动，反应速率不变
C. {k_{逆}=K/k_{正}(K} 为反应的平衡常数)
D. 该温度下，反应的平衡常数是 { {1}{64}}

A.0～2min} 内， {HI} 的平均反应速率为 {v(HI)=2V(H_{2})= { {0.1mol}{2L}}{2min}×2=0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.在恒容条件下，向该体系中充入 {HI} 气体，平衡不移动，但浓度增大，反应速率增大，故B错误；
C.由以上分析可知 {0.8^{2}k_{正}=0.1^{2}k_{逆}}， {k_{逆}=64k_{正}}，故C错误；
D.由以上分析可知 {K= {0.05×0.05}{0.4^{2}}= {1}{64}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： {NO(g)+CO(g)⇌ {1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-373.2KJ/mol}，达到平衡后，为提高该反应的速率和 {NO} 的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入 {N_{2}}
D. 增大压强同时充入 {NO}

A.} 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B.加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C.升高温度同时充入 {N_{2}}，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；
D.充入 {NO}， {NO} 的转化率反而减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. 加热铝使之熔化
B. 液氨受热蒸发
C. 加热碘化氢气体使之分解
D. 加热硅晶体使之熔化

A.} 铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；
B.液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；
C.碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D.晶体硅属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化，克服共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同质量的 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 相比， {H_{2}} 的分子数多
B. {Na_{2}O_{2}} 的摩尔质量为 {78g}
C. {0.1molH_{2}SO_{4}} 含有氢原子数的精确值为 {1.204×10^{23}}
D. {1molKClO_{3}} 含有阿伏伽德罗常数个 {KClO_{3}} 分子

A.} 由 {n= {m}{M}} 、 {N=nN_{A}} 可知 {N=n⋅ {m}{M}}，气体分子数与气体的摩尔质量成反比，所以同质量的 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 相比， {H_{2}} 的分子数多，故A正确；
B.过氧化钠的摩尔质量为 {78g/mol}，故B错误；
C. {0.1molH_{2}SO_{4}} 含有氢原子数的近似值为 {1.204×10^{23}}，不是精确值，故C错误；
D.氯酸钾为离子化合物，氯酸钾中不存在氯酸钾分子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B. 明矾可用于净水，也可用于淡化海水
C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

A.} 焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故A错误；
B.明矾中铝离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，应选蒸馏法淡化海水，故B错误；
C.水垢的成分为碳酸钙、氢氧化镁，均与食盐水不反应，则不能清洗水垢，应选醋酸清洗水垢，故C错误；
D.氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {U} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 位于 {IA} 族， {Y} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Z} 的简单气态氢化物的稳定性最强， {U} 是地壳中含量最多的金属元素， {W} 与 {Z} 属于同一主族，下列叙述正确的是( )
A. 由 {X} 与 {W} 形成的化合物是离子化合物
B. {Z} 元素的最低化合价为 {-1}，最高化合价为 {+7}
C. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {U} 的强
D. {Z} 的简单离子半径小于 {U} 的简单阳离子半径

A. {X} 与 {W} 形成的化合物可能为 {HCl}，含共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {Z} 为 {F}，不存在正价，故B错误；
C.非金属性 {C > Al}，则 {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {U} 的强，故C正确；
D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {Z} 的简单离子半径大于 {U} 的简单阳离子半径，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 向氨水中通入过量 {SO_{2}}： {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 用 {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{3-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.将过量 {SO_{2}} 气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.用 {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}，离子方程式： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{3-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.电荷不守恒；
B.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C.氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D.二者发生氧化还原反应生成高铁酸根子和氯离子、水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol/L} {NaHSO_{4}} 溶液中： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
B. {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液中： {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.1mol/L} {FeCl_{3}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2}}
D. {0.1mol/L} {H_{2}O_{2}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}

A.NaHSO_{4}} 溶液溶液呈酸性， {AlO_{2}^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 不能大量存在，故A错误；
B. {Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {I^{-}} 与 {H_{2}O_{2}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 比较中，不正确的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
B. 相同温度下， {0.1mol⋅L^{-1}} 盐溶液的 {pH} 值： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
D. 相同温度下， {0.1mol⋅L^{-1}} 盐溶液分别与 {0.1mol⋅L^{-1}HCl} 反应的剧烈程度： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.} 碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为 {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 水解程度比 {NaHCO_{3}} 大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；
C.设质量都是 {106g}，则 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，根据 {Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}， {NaHCO_{3}～CO_{2}}，产生的 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，即放出 {CO_{2}} 的质量： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}，故C正确；
D.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是( )
A. {2-} 甲基戊烷
B. {2-} 甲基丁烷
C. {2}， {3-} 二甲基丁烷
D. {2}， {2-} 二甲基丁烷

A.2-} 甲基戊烷的结构简式： {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}，分子中有 {5} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {5} 种，故A错误；
B. {2-} 甲基丁烷的结构简式： {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}，分子中有 {4} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {4} 种，故B错误；
C. {2}， {3-} 二甲基丁烷的结构简式： {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}，分子中有 {2} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {2} 种，故C错误；
D. {2}， {2-} 二甲基丁烷的结构简式： {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}，分子中有 {3} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {3} 种，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )
A. 酸性
B. 与钠反应放出氢气
C. 遇 {FeCl_{3}} 溶液显紫色
D. 与 {NaOH} 溶液反应

A.} 苯甲醇中 {O-H} 键难以断裂，不具有酸性，故A错误；
B.苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；
C.苯甲醇与氯化铁不能发生显色反应，故C错误；
D.苯甲醇与氢氧化钠不能反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水)
B. 溴苯中的溴(苯)
C. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾)
D. {95.6\%} 乙醇中的水(生石灰)

A.} 苯和甲苯都不与溴反应，且混溶，不能用溴水除杂，故A错误；
B.苯与溴苯混溶，加入苯，不能除去溴，应加入氢氧化钠溶液，故B错误；
C.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.水可与生石灰反应，然后蒸馏可得到乙醇，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A. 周期表中有八个主族，八个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 {32} 种元素
C. 短周期元素是指 {1-20} 号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

A.} 周期表中 {7} 个主族、 {7} 个副族， {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，共 {16} 个族，故A错误；
B.一至七周期元素的种类为 {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 、 {32}，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 {32} 种元素，故B正确；
C.短周期为一至三周期，短周期元素是指 {1-18} 号元素，故C错误；
D.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中属于离子化合物的是( )
A. {NaOH}
B. {NH_{3}}
C. {AlCl_{3}}
D. {HCl}

A.} 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B. {NH_{3}} 中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {NaNO_{3}}
B. {MgCl_{2}}
C. {SiO_{2}}
D. {C_{2}H_{4}}

A.} 硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、 {N-O} 原子之间存在共价键，所以离子化合物，故A正确；
B.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.二氧化硅中 {Si-O} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.乙烯分子中 {C-C} 、 {C-H} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
故选： {A}。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D}，原子序数依次增大 {.A} 、 {C} 的原子序数的差为 {8}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D}
B. 非金属性： {A > C}
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {D < C}
D. 常温下，单质 {B} 能溶于浓硝酸

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径 {B(Al) > C(S) > D(Cl) > A(O)}，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 {A > C}，故B正确；
C.非金属性 {D(Cl) > C(S)}，故最高价氧化物对应水化物的酸性： {D > C}，故C错误；
D.常温下 {Al} 在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误。
故选： {B}。
短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 原子序数依次增大， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半，则 {A} 原子最外层电子数为偶数， {A} 、 {C} 的原子序数的差为 {8}，则 {A} 、 {C} 为同主族元素，令 {B} 原子最外层电子数为 {x}，则 {A} 、 {C} 的最外层电子数为 {2x}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}，则 {x+2x+2x=15}，解的 {x=3}，故A、 {C} 的最外层电子数为 {6}， {A} 为 {O} 元素， {C} 为 {S} 元素， {B} 的原子序数大于氧元素，最外层电子数为 {3}，故B为 {Al} 元素， {D} 的原子序数最大，故D为 {Cl} 元素，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似 {.} 化合物 {PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时此化合物可以分解为 {PH_{3}} 和 {HI}
C. 这种化合物不能跟碱反应
D. 该化合物中每个原子的最外层都满足 {8} 电子稳定结构

A. {PH_{4}I} 为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B. {PH_{4}I} 的性质不稳定，受热易分解生成膦和 {HI}，故B正确；
C.由 {NH_{4}Cl} 的性质和生成可知，与碱反应生成 {PH_{3}}，故C错误；
D. {H} 原子的最外层满足 {2} 电子稳定结构，故D错误；
故选： {B}。
该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确是的
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含金属元素的化合物一定不是共价化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 离子化合物的构成微粒为离子，则一定含离子键，故A正确；
B.单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体单质，多原子构成的单质含化学键，故B错误；
C.氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故C错误；
D.离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH} 为离子化合物含共价键，故D错误；
最终答案：A