callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或化学方程式错误的是( )
A. 用 {H_{2}O_{2}} 氧化水中的 {I^{-}}： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=I_{2}+2H_{2}O}
B. 将煤气化为可燃性气体： {C(g)+H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}{}}{\;}CO(g)+H_{2}(g)}
C. 用过量 {NaOH} 溶液吸收烟气中的 {SO_{2}}： {SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}
D. 燃煤中加入石灰石脱硫： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}═2CaSO_{4}+2CO_{2}}

A.H_{2}O_{2}} 具有强氧化性，能够将 {I^{-}} 氧化成碘单质，反应的离子方程式为 {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=I_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B.将煤气化为可燃性气体，反应的化学方程式为： {C(g)+H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}{}}{\;}CO(g)+H_{2}(g)}，故B正确；
C.用过量 {NaOH} 溶液吸收烟气中的 {SO_{2}}，反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为 {SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}，故C错误；
D.燃煤中加入石灰石脱硫，反应的化学方程式为 {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}═2CaSO_{4}+2CO_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于正丁烷的说法错误的是( )
A. 能发生取代反应
B. 与异丁烷互为同分异构体
C. 能发生氧化反应
D. 能反生加成反应

A.} 光照下可与卤素单质发生取代反应，故A正确；
B.正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.可燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；
D.为饱和烃，不能发生加成反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )
A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

A.} “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高， {‘} 试玉要烧三日满 {’} 与硬度无关，故C错误；
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {pH=2} 的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液的反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.MnO_{4}^{-}} 是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O} 满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D.氢离子和硫酸根离子比例应为 {2}： {1}，应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有下列几组粒子： {①N_{2}O} 、 {CO_{2}} 、 {C_{2}H_{6}}； {②NH_{4}^{+}} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {OH^{-}}； {③O_{2}^{2-}} 、 {HS^{-}}； {④PO_{4}^{3-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO_{4}^{-}.} 对上述四组粒子归类正确的是( )
A. 质子数相等，电子数和原子数不相等： {①}
B. 质子数和电子数相等，原子数不相等： {②}
C. 电子数相等，质子数和原子数不相等： {③}
D. 原子数和电子数相等，质子数不相等： {④}

A.①N_{2}O} 、 {CO_{2}} 中质子数、电子数均为 {20}， {C_{2}H_{6}} 中质子数、电子数为 {18}，原子数不相等，分别为 {3} 、 {3} 、 {8}，故A错误；
B. {②} 中电子数均为 {10}，而质子数分别为 {11} 、 {11} 、 {9}，原子数分别为 {5} 、 {4} 、 {2}，故B错误；
C. {③} 中电子数均为 {18}，原子数均为 {2}，而质子数不等，质子数分别为 {16} 、 {17}，故C错误；
D.原子数均为 {5}，电子数均为 {50}，而 {P} 、 {S} 、 {Cl} 的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B. 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C. {PM2.5} 是指粒径在 {2.5} 微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

A.} 制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A正确；
B.煤不含苯和二甲苯，是煤通过干馏才生成的苯和二甲苯，故B错误；
C.胶体的分散系中分散质的直径在 {1～100nm}， {PM2.5} 是指大气中直径接近于 {2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，直径大于 {100nm}，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C 错误；
D.生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化变质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语的使用正确的是( )
A. 硫酸酸化的淀粉 {KI} 溶液在空气中变成蓝色： {4I^{-}+O_{2}+2H_{2}O═2I_{2}+4OH^{-}}
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}
C. 氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： {4NH_{3}+7O_{2} { {\;{催化剂}\;}{}}{{高温}}4NO_{2}+6H_{2}O}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}+CO_{3}^{2-}}

A.} 硫酸酸化的淀粉 {KI} 溶液在空气中变成蓝色，碘离子被氧气氧化成碘单质，正确的离子方程式为： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}═2I_{2}+2H_{2}O}，故A错误；
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}，故B正确；
C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应中，氨气被氧化成 {NO} 气体，正确的反应方程式为： {4NH_{3}+5O_{2} { {\;{催化剂}\;}{}}{{高温}}4NO+6H_{2}O}，故C错误；
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}+2HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有人用全钒液流电池： {VO2++V^{2+}+2H^{+} {{充电}}{{{放电}}{{}}}VO^{2+}+H_{2}O+V^{3+}}，在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为 {3H_{2}O+3O_{2}═3H_{2}O_{2}+O_{3}}，其中 {H_{2}O_{2}} 只为还原产物 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原电池放电时正极反应为 {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e-═VO^{2+}+H_{2}O}
B. 充电时阴极反应为 {V^{2+}-e-═V^{3+}}
C. 电解池的阴极反应式为 {3O_{2}+6H_{2}O+6e-═3H_{2}O_{2}+6OH^{-}}
D. 电解池中生成 {22.4} {L} {O_{3}(} 标准状况)时，转移 {3} {mol} 电子

A.} 放电时电池反应式为 {VO2++V^{2+}+2H^{+}=VO^{2+}+H_{2}O+V^{3+}}，正极上 {VO_{2}^{+}} 得电子发生还原反应，正极反应式为 {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e-═VO^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B.充电时电池反应式为 {VO^{2+}+H_{2}O+V^{3+}=VO2++V^{2+}+2H^{+}}，阴极上 {V^{3+}} 得电子发生还原反应，电极反应式为 {V^{3+}+e-═V^{2+}}，故B错误；
C.电解质溶液呈酸性，所以阴极不能有 {OH^{-}} 生成，阴极反应为 {6H^{+}+3O_{2}+6e^{-}=3H_{2}O_{2}}，故C错误；
D.电解池中生成标况下 {22.4L} 臭氧即生成 {1mol} 臭氧时，根据 {3H_{2}O+3O_{2}═3H_{2}O_{2}+O_{3}} 知，转移 {6mol} 电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A. 合成氨生产中将 {NH_{3}} 液化分离，可加快正反应速率，提高 {N_{2}} 、 {H_{2}} 的转化率
B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用 {SO_{3}} 转化为 {H_{2}SO_{4}} 时放出的热量
D. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的 {H_{2}} 进入阴极室

A.} 合成氨生产中将 {NH_{3}} 液化分离，生成物浓度减小，会降低反应速率，故A错误；
B.联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为： {NaCl+CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}}，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B正确；
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体， {SO_{3}} 转化为 {H_{2}SO_{4}} 是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；
D.电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D错误；
故选： {B} ．
A.可逆反应降低生成物浓度，正、逆反应速率都减慢；
B.依据联合制碱法的原理解答；
C.硫酸工业中， {SO_{3}} 转化为 {H_{2}SO_{4}} 是在后面的吸收塔中进行的；
D.电解饱和食盐水氢离子在阴极放电生成氢气，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 {①} {Cl_{2}} {FeBr_{2}} {/} {Cl^{-}} {②} {KClO_{3}} 浓盐酸 {/} {Cl_{2}} {③} {KMnO_{4}} {H_{2}O_{2}} {H_{2}SO_{4}} {O_{2}} {Mn^{2+}} | | | | | |
A. 表中 {①} 组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B. 氧化性强弱的比较： {KClO_{3} > Fe^{3+} > Cl_{2} > Br_{2}}
C. 由表中 {①②} 组反应推测： {ClO_{3}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 不能在浓溶液中大量共存
D. 表中 {③} 组反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+4O_{2}↑+6H_{2}O}

A.①} 组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化，则可能 {Cl} 元素被还原， {Fe} 、 {Br} 元素被氧化，故A错误；
B.由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知， {KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故B错误；
C.氧化性 {KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，则 {ClO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}(Br^{-})H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；
D.表中 {③} 组反应的离子方程式为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A. 淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在 {1～100nm}
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
C. 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
D. 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液

A.} 淀粉溶胶是胶体，胶粒大小在 {1nm～100 nm} 之间，故A正确；
B.根据胶体具有丁达尔效应，所以将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，故B正确；
C.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体，故C正确；
D.胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子层数相同的三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，下列判断错误的是( )
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 气态氢化物稳定性 {X > Y > Z}
C. 元素原子得电子能力 {X > Y > Z}
D. 单质与氢气反应难易 {X > Y > Z}

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱 {X > Y > Z}，故C正确；
D.非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液，可以大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
C. {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {ClO^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 铁片与氯化铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}
C. 氢氧化镁溶于盐酸： {Mg(OH)_{2}+H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}
D. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为 {Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}，故B正确；
C.氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为 {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W_{2}} 、 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z_{2}} 四种物质的氧化能力 {Z_{2} > X_{2} > W_{2} > Y_{2}}，判断下列氧化还原反应能发生的是( )
A. {2W^{-}+Z_{2}→2z^{-}+W_{2}}
B. {2X^{-}+W_{2}→2W^{-}+X_{2}}
C. {2X^{-}+Y_{2}→2Y^{-}+X_{2}}
D. {2Z^{-}+X_{2}→2X^{-}+Z_{2}}

A. {2W^{-}+Z_{2}→Z^{-}+W_{2}} 中氧化性 {Z_{2} > W_{2}}，与已知条件相符，所以该反应能发生，故A正确；
B. {2X^{-}+W_{2}→2W^{-}+X_{2}} 中氧化性 {W_{2} > X_{2}}，与已知条件不符，所以该反应不能发生，故B错误；
C. {2X^{-}+Y_{2}→2Y^{-}+X_{2}} 中氧化性 {Y_{2} > X_{2}}，与已知条件不符，所以该反应不能发生，故C错误；
D. {2Z^{-}+X_{2}→2X^{-}+Z_{2}} 中氧化性 {X_{2} > Z_{2}}，与已知条件不符，所以该反应不能发生，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成大量 {SO_{3}}
C. 浓硫酸可以干燥 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 等气体
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；
D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {25℃} 时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是( )
化学式 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} {K_{a}} {1.8×10^{-5}} {3.0×10^{-8}} {ka_{1}=4.1×10^{-7}}； {ka_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. 等物质的量浓度、等体积的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 溶液中， {NaClO} 溶液中的离子总数多
B. 少量的 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中： {2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HClO+CO_{3}^{2-}}
C. 用 {0.1mol/LNaOH} 溶液中和 {pH} 相同、体积相等的 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 溶液时， {HClO} 所需 {NaOH} 溶液体积大
D. 相同物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 的混合液中，各离子浓度的大小关系是： {c(Na^{+}) > c(ClO^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.HClO} 酸性较弱， {NaClO} 水解程度较大，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})} 、 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(ClO^{-})}，由于 {NaClO} 水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以 {CH_{3}COONa} 溶液中离子总数大于 {NaClO} 溶液，故A错误；
B.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.因为 {HClO} 酸性较 {CH_{3}COOH} 弱，则 {pH} 相同、体积相等的 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 溶液， {HClO} 的浓度大，所以用 {0.1mol/LNaOH} 溶液中和 {pH} 相同、体积相等的 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 溶液时， {HClO} 所需 {NaOH} 溶液体积大，故C正确；
D.醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 的混合液中，各离子浓度的大小关系是： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(ClO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( )
实验事实 结论 {A} 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 {B} 将“ {84} ”消毒液(含 {NaClO)} 滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液 {pH} 减小，“ {84} ”消毒液的氧化能力增强 {C} 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 {D} 向 {2mL} {0.1mol/L} 的硝酸银溶液中加入 {1mL0.1mol/L} {NaCl} 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 {0.1mol/L} {Na_{2}S} 溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；
B.将“ {84} ”消毒液(含 {NaClO)} 滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；
C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；
D.硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入 {Na_{2}S} 溶液，故D错误。
故选： {B}。
A.苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B.酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；
C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
D.硝酸银过量，不能证明．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Fe_{3}O_{4}} 可表示为 {(FeO⋅Fe_{2}O_{3})}，水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是氧化剂， {Fe^{2+}} 是还原剂
B. 每生成 {1} {mol} {Fe_{3}O_{4}}，转移 {2} {mol} 电子
C. 若有 {2} {mol} {Fe^{2+}} 被氧化，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5} {mol}
D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}

A.由上述分析可知，还原剂是 {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}，氧化剂是 {O_{2}}，故A错误；
B.由方程式可知，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，参加反应的氧气为 {1mol}，转移电子数为 {1mol×4=4mol}，故B错误；
C. {2molFe^{2+}} 被氧化时，失去电子 {2mol}，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为： { {2mol}{4}=0.5mol}，故C正确；
D.由上述分析可知，氧化剂是 {O_{2}}，还原剂是 {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}， {3molFe^{2+}} 参加反应时只有 {2mol} 被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 {1}： {(2+2)=1}： {4}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹 {(At)} 原子序数 {85}，与 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A. 砹是有色固体
B. 非金属性： {At < I}
C. {HAt} 非常稳定
D. {I_{2}} 能从可溶性盐溶液中置换出 {At_{2}}

A.} 同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性： {At < I}，故B正确；
C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以 {HAt} 的很不稳定，故C错误；
D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以 {I_{2}} 能从可溶性盐溶液中置换出 {At_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} > H_{2}O > H_{2}S}
B. 氧化性： {Cl_{2} > S > P}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
D. 碱性： {Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Ba(OH)_{2}}

A.} 非金属性 {O > N > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： {H_{2}O > NH_{3} > H_{2}S}，故A错误；
B.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强，应为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.金属性 {Ba > Ca > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，应为 {Ba(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A. 用石灰水中和酸性废水： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO}： {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}CO_{2}+N_{2}}
C. 用烧碱溶液去除多余的氯气： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+HClO}
D. 用高温催化氧化法去除烃类废气 {(C_{x}H_{y})}： {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2} { {\;{催化剂}\;}{}}{{高温}}xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}

A.} 用石灰水中和酸性废水，该反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故A正确；
B.用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO}，该反应的化学方程式为： {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}CO_{2}+N_{2}}，故B正确；
C.用烧碱溶液去除多余的氯气，氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.用高温催化氧化法去除烃类废气 {(C_{x}H_{y})}，该反应的化学方程式为： {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2} { {\;{催化剂}\;}{}}{{高温}}xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列实验事实：
 {①Cr_{2}O_{3}} 固体既能溶于 {KOH} 溶液得到 {KCrO_{2}} 溶液，又能溶于硫酸得到 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液；
 {②} 向 {KCrO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，再酸化，可得 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液；
 {③} 将 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液滴加到淀粉和 {KI} 的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是( )
A. 化合物 {KCrO_{2}} 中 {Cr} 元素为 {+3} 价
B. 实验 {①} 证明 {Cr_{2}O_{3}} 是两性氧化物
C. 实验 {②} 证明 {H_{2}O_{2}} 既有氧化性又有还原性
D. 实验 {③} 证明氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}

A.} 化合物 {KCrO_{2}} 中， {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 {0}，则 {Cr} 元素为 {+3} 价，故A正确；
B.由反应 {①} 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C.实验 {②} 中发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价，则过氧化氢中 {O} 元素的化合价降低，所以证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性，故C错误；
D.由 {③} 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和水反应： {2Na+H_{2}O=2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 氯化镁溶液中加入氨水： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 氯气通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}

A.} 钠和水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为 {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}++Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氯气通入 {FeCl_{2}} 溶液中的离子反应为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {NaHCO_{3}} 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐火材料

A.} 二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；
D. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据二氧化硫的漂白性解答．
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
C.依据浓硫酸的吸水性解答；
D.作耐火材料应具有较高的熔点．
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )
A. 可用 {NaOH} 溶液除去 {Fe_{2}O_{3}} 中的 {Al_{2}O_{3}}
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与 {NaOH} 溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用 {NaOH} 溶液和 {AlCl_{3}} 溶液制备 {Al(OH)_{3}}

A.} 氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而 {Fe_{2}O_{3}} 不与 {NaOH} 溶液反应，所以可用 {NaOH} 溶液除去 {Fe_{2}O_{3}} 中的 {Al_{2}O_{3}}，故A正确；
B.铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，故B错误；
C.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入氯化铝溶液，先没有沉淀生成，现象不同，故C错误；
D.氢氧化铝能溶于强碱强酸溶液，所以不能用可溶性铝盐和 {NaOH} 制取氢氧化铝，应该用氨水，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 {pH} 减小
B. 用金属活动性顺序可解释反应： {Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)}
C. 对于平衡 {2HI(g)⇌I_{2}(g)+H_{2}(g)}，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D. 由反应 {SiO_{2}+2C} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}，可得出 {C} 的非金属性强于 {Si}

A.} 水电离平衡为吸热反应，则升高温度，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积增大、 {pH} 减小，故A正确；
B. {Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)} 中 {K} 为气态，逸出后使平衡正向移动，而金属性 {K} 大于 {Na}，不能利用金属活动性顺序解释，故B错误；
C.压缩容器体积，浓度增大，气体的颜色加深，但反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；
D. {SiO_{2}+2C} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑} 为非自发的氧化还原反应，则不能比较 {C} 、 {Si} 的非金属性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中下列表达式正确的是( )
A. {H_{2}SO_{3}} 的电离： {H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{3}} 的水解： {HSO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}}
C. {NaHS} 的水解： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}
D. {BaSO_{4}} 溶液中存在平衡： {BaSO_{4}⇌Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}

A.H_{2}SO_{3}} 的电离分步进行： {H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}， {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 的水解离子方程式： {HSO_{3}^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}SO_{3}}，故B错误；
C. {NaHS} 的水解离子方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故C正确；
D. {BaSO_{4}} 溶液中存在平衡： {BaSO_{4(s)}⇌Ba^{2+}_{(aq)}+SO_{4}^{2-}{}_{(aq)}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
B. 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D. 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

A.} 浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀，故A正确；
B.锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止船体被腐蚀，故B正确；
C.铁比锡活泼，形成原电池反应时为负极，铁被腐蚀，起不到保护作用，故C错误；
D.电解精炼铜，在阴极上析出铜，则可用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {25℃} 时，向水中加入少量固体 {NaHSO_{4}}， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
B. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中加入少量的 {CH_{3}COONa} 晶体， { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 减小
C. 常温下，向 {BaCO_{3}} 饱和溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {c(Ba^{2+})} 减小， {BaCO_{3}} 的 {K_{sp}} 减小
D. 一定条件下，将一定浓度的 {CH_{3}COONa} 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

A.25℃} 时，向水中加入少量固体 {NaHSO_{4}}，电离出的氢离子抑制水的电离， {c(H^{+})} 增大，但温度不变 {K_{w}} 不变，故A正确；
B.向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中加入少量的 {CH_{3}COONa} 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}= {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}× {c(H^{+})}{c(H^{+})}= {Ka}{c(H^{+})}}，比值增大，故B错误；
C.常温下，向 {BaCO_{3}} 饱和溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {BaCO_{3}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}，平衡逆向进行， {c(Ba^{2+})} 减小， {BaCO_{3}} 的 {K_{sp}} 不变，故C错误；
D.一定条件下，将一定浓度的 {CH_{3}COONa} 溶液加水稀释，溶液中平衡状态下离子的浓度都减小，但溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 在 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 含 {Al^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性条件下能够大量共存，故B正确；
C.在 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{12}} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

A.} 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B.氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；
C.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；
D.在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的保存方法正确的是( )
A. 金属钠保存在煤油中
B. 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中
D. 氯水保存在无色细口瓶中

A.} 钠性质活泼，易与氧气、水反应，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可用煤油保存，故A正确；
B.氢氧化钠可与玻璃中二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞打不开，故B错误；
C.漂白粉中含有次氯酸钙，易与空气中水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸，应密封保存，故C错误；
D.氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子都满足最外层 {8} 电子结构且为非极性分子的是( )
A. {PCl_{5}}
B. {SiH_{4}}
C. {NF_{3}}
D. {CO_{2}}

A.PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构， {P} 元素化合价 {=} 最外层电子数，为非极性分子，故A错误；
B. {SiH_{4}} 中 {Si} 元素化合价为 {+4}， {Si} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}，分子中 {Si} 原子满足 {8} 电子结构， {H} 原子一定不满足 {8} 电子结构， {C} 元素化合价 {=} 最外层电子数，为非极性分子，故B错误；
C. {NF_{3}} 中 {N} 元素化合价为 {+3}， {N} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=8}，分子中 {N} 原子满足 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {|-1|+7=8}，分子中 {F} 原子满足 {8} 电子结构， {N} 元素化合价 { } 最外层电子数，为极性分子，故C错误；
D. {CO_{2}} 中 {C} 元素的化合价为 {+4}， {C} 原子核外电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {|-2|+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构， {C} 元素化合价 {=} 最外层电子数，为非极性分子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列大小关系正确的是( )
A. 熔点： {NaI > NaBr}
B. 硬度： {MgO > CaO}
C. 晶格能： {NaCl < NaBr}
D. 熔沸点： {CO_{2} > NaCl}

A.} 离子半径 {I^{-} > Br^{-}}，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；
B. {.} 离子半径 {Mg^{2+} < Ca^{2+}}，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；
C.离子半径 {Cl^{-} < Br^{-}}，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；
D. {CO_{2}} 为分子晶体， {NaCl} 为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
B. 古代镀金(鎏金)工艺，利用了电镀原理
C. 反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
D. 护肤品中含有的甘油具有美白作用

A.} 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故A错误；
B.将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，故B错误；
C.反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害，故C正确；
D.护肤品中含有的甘油具有保水作用，不具有美白性，故D错误；
故选： {C} ．
A.铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病；
B.依据古代镀金(鎏金)工艺原理解答；
C.亚硝酸盐有毒；
D.甘油具有吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A. 用 {10mL} 量筒量取 {7.36mLNaOH} 溶液
B. 用托盘天平称取 {6.85g} 食盐
C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，用去盐酸 {21.10mL}
D. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液 {pH} 为 {5.5}

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，则用 {10mL} 量筒量取 {7.3mL} 或 {7.4mLNaOH} 溶液，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称取 {6.8g} 或 {6.9g} 食盐，故B错误；
C.滴定管的感量为 {0.01mL}，则用标准的盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，用去盐酸 {21.10mL}，故C正确；
D.广泛 {pH} 试纸测 {pH} 为正整数，则用广泛 {pH} 试纸测得某溶液 {pH} 为 {5} 或 {6}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了： {3CH_{3}CH_{2}OH+2K_{2}Cr_{2}O_{7}(} 橙色 {)+8H_{2}SO_{4}=3CH_{3}COOH+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}(} 蓝绿色 {)+2K_{2}SO_{4}+11H_{2}O} 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. {1mol} 还原剂反应时，转移的电子数为 {2N_{A}}
C. {H_{2}SO_{4}} 在反应中表现了氧化性和酸性
D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

A.} 含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如 {HCl} 中 {H} 元素为 {+1} 价，是最高价，但是 {HCl} 没有强氧化性，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 转化为 {CH_{3}COOH}， {C} 元素的化合价从 {-2} 到 {0} 价， {1} 分子 {CH_{3}CH_{2}OH} 转移 {4} 个电子，则 {1mol} 还原剂反应时，转移的电子数为 {4N_{A}}，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 中没有化合价的变化，则 {H_{2}SO_{4}} 在反应中只表现了酸性，故C错误；
D.该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，当乙醇的浓度越大时，电流越强，所以通过检测电流强度判断司机是否饮酒，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述，错误的是( )
A. 中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
B. 萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
C. 中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
D. 蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

A.} 中和热的测定实验时，准确判断酸碱恰好完全反应时的最高温度，所以眼睛要注视温度计的刻度变化，故A正确；
B.萃取时将混合物充分振荡后，需静置，为了提高提纯效果，则待液体分层明显后才能分液，故B正确；
C.中和滴定实验时，加入的指示剂必须少量，否则指示剂与待测液反应，会影响测定结果，故C错误；
D.蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，此时的馏出物不纯，需要弃掉，即不能立即收集馏出物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2L} 二氧化硫所含的氧原子数等于 {N_{A}}
B. {100mL} {2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 水溶液中所含氧原子数为 {0.8N_{A}}
C. {2} {L0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 {2N_{A}}
D. {18gH_{2}O} 所含的电子数为 {9N_{A}}

A.} 常温常压， {Vm} 大于 {22.4L/mol}， {11.2L} 二氧化硫所含的氧原子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B. {100mL} {2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 水溶液中所含氧原子数远远大于 {0.8N_{A}}，故B错误；
C. {2} {L0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液含有硫酸钾物质的量为： {2} {L×0.5} {mol⋅L^{-1}=1mol}，含有 {1mol} 硫酸根离子，阴离子所带电荷数为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {18gH_{2}O} 所含的电子数为： { {18g}{18g/mol}×10×N_{A}=10N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.常温常压， {Vm} 大于 {22.4L/mol}；
B.硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；
C.依据 {n=CV} 计算硫酸钾的物质的量，结合 {1mol} 硫酸钾电离产生 {1mol} 硫酸根离子， {1} 个硫酸根离子带 {2} 个单位负电荷解答；
D. {1} 个水分子含有 {10} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯仿 {(CHCl_{3}}，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气 {(COCl_{2}}，非电解质)，化学方程式为 {2CHCl_{3}+O_{2}═2COCl_{2}+2HCl.} 检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )
A. 水
B. 硝酸酸化的硝酸银溶液
C. 酚酞溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.} 加入水， {HCl} 溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B.氯仿被氧化时生成 {HCl}，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可检验，故B正确．
C. {HCl} 溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；
D.加入 {NaOH} 溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中评价合理的是( )
选项 内容 评价 {A} 一定条件下 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 反应，平衡时放热 {akJ}，则 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=2akJ⋅mol^{-1}} 正确 {B} 氯化镁溶液与氨水反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓} 错误，氨水不应写成离子形式 {C} 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓} 正确 {D} 等物质的量的 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 在溶液中反应： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}} 错误， {Fe^{2+}} 与 {Br^{-}} 的化学计量数之比应为 {l}： {2} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 一定条件下 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 反应，平衡时放热 {a kJ}，由于反应物只能部分转化成氨气，所以 {1mol} 氮气完全反应放出的热量大于 {2a}，且该反应为放热反应，焓变 { H} 应该为负值，该热化学方程式错误，所以该评价不合理，故A错误；
B.氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨应该保留分子式，所以该离子方程式错误，题中评价合理，故B正确；
C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应，该离子方程式书写错误，所以该评价不合理，故C错误；
D.等物质的量的 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 在溶液中反应，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，由于氯气不足，溴离子只能部分被氧化，该离子方程式书写正确，题中评价不合理，故D错误；
最终答案：B