callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法不合理的是( )
A. 通过饱和食盐水除去 {Cl_{2}} 中的 {HCl}
B. 通过 {NaOH} 溶液除去 {CO_{2}} 中的 {HCl}
C. 通过加热法除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的 {NaHCO_{3}}
D. 通过 {NaOH} 溶液除去 {CO} 中混有的 {CO_{2}}

A.HCl} 易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和 {NaCl} 溶液除去 {Cl_{2}} 中的少量 {HCl}，故A正确；
B.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故B错误；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故C正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{5+}+3O^{2-}}
C. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+(OH)_{2}^{2-}}
D. {H_{2}SO_{4}═H_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.氯酸钾电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为 {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化钡电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为 {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故C错误；
D.硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于胶体的叙述，不正确的是( )
A. 有色玻璃是固溶胶
B. 雾、云、烟都是气溶胶
C. 用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D. 胶粒大小在 {1nm～100} {nm} 之间

A.} 有色玻璃是固溶胶，故A正确；
B.雾、云、烟都是气溶胶，故B正确；
C.胶体中的分散质与分散剂都能透过滤纸，故C错误；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，故D正确。
故选： {C}。
A.固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶；
B.气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系；
C.胶粒能透过滤纸；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液、胶体、浊液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Cu(OH)_{2}} 中加入硫酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 钠加入水中： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. {FeSO_{4}} 溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.} 难溶物写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.电荷不守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}，故C正确；
D.该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+8OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O+3BaSO_{4}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是( )
A. 试液 { {BaCl_{2}{溶液}}{ }} 白色沉淀 { {{足量稀盐酸}}{ }} 沉淀不溶解结论：试液中含 {SO_{4}^{2-}}
B. 试液 { {{足量稀盐酸}}{ }} 无气体，无沉淀 { {BaCl_{2}{溶液}}{ }} 白色沉淀结论：试液中含 {SO_{4}^{2-}}
C. 试液 { {{足量稀盐酸}}{ }} 无色无味气体 { {{澄清石灰水}}{ }} 变浑浊结论：试液中含 {CO_{3}^{2-}}
D. 试液 { {{足量}Ba(OH)_{2}}{ }} 白色沉淀 { {{足量稀盐酸}}{ }} 沉淀消失并产生无色无味气体 { {{澄清石灰水}}{ }} 变浑浊结论：试液中含 {CO_{3}^{2-}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.先加盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，则试液中含 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.气体为二氧化碳，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )
A. 用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液
B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}
C. 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D. 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质

A.Fe(OH)_{3}} 胶体具有丁达尔效应， {FeCl_{3}} 溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液，故A正确；
B.硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}，故B错误；
C.除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故C错误；
D.粗盐中的 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各微粒中，核外电子总数相等的是( )
A. {Na} 和 {Na^{+}}
B. {N_{2}} 和 {CO_{2}}
C. {NH_{4}^{+}} 和 {H_{3}O^{+}}
D. {H_{2}S} 和 {H_{2}O}

A.} 钠原子中核外电子数是 {11}，钠离子核外电子数是 {10}，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B.氮气分子中核外电子数是 {14}，二氧化碳分子中核外电子数 {=6×1+8×2=22}，所以二者核外电子数不等，故B错误；
C.铵根离子中核外电子数 {=7+1×4-1=10}，水合氢离子中核外电子数 {=8+1×3-1=10}，所以二者核外电子数相等，故C正确；
D.硫化氢分子中核外电子数 {=16+1×2=18}，水分子中核外电子数 {=8+1×2=10}，所以二者核外电子数不等，
故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Z} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. {Y} 的简单离子与 {X} 的具有相同的电子层结构
C. 由 {Y} 与 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 原子半径： {r(} {W) < r(X) < r(Y) < r(Z)}

A.非金属性 {O > N}，则 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故A正确；
B. {Y} 、 {X} 的简单离子均含 {10} 个电子，则具有相同的电子层结构，故B正确；
C. {Y} 与 {Z} 两种元素组成的化合物为 {Na_{2}S} 或 {Na_{2}S_{2}}，含离子键，为离子化合物，故C正确；
D.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {r(X) < r(} {W) < r(Z) < r(Y)}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物内部可能有离子键
B. 原子或离子间相互吸引叫化学键
C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. 第 {IA} 主族元素与第 {VIIA} 元素一定形成离子键

A.} 含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故A错误；
B.原子或离子间强烈的相互作用为化学键，有相互吸引和排斥力，故B错误；
C.全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C正确；
D. {H} 位于第 {IA} 族， {VIIA} 元素均为非金属元素，可形成共价键，而碱金属与卤素形成离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. {1mol} 苯中含有碳碳双键的数目为 {3N_{A}}
D. {2.8g} 聚乙烯中含有的碳原子数为 {0.2N_{A}}

A.} 标况下戊烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算 {11.2L} 戊烷的物质的量，故A错误；
B. {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯中含有 {2mol} 碳碳共用电子对、 {4mol} 碳氢共用电子对，总共含有 {6mol} 共用电子对，所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故B错误；
C.苯分子中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D. {2.8g} 聚乙烯中含有 {0.2mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {0.2mol} 碳原子，含有的碳原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是( )
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 {A} {CH_{4}} {(C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 {C} 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 蒸馏 {D} {C_{2}H_{5}OH} {(H_{2}O)} 新制生石灰 蒸馏 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，故A错误；
B.二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；
D.水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物分子式为 {C_{4}H_{8}}，下列有关说法正确的是( )
A. 其一氯代物可能只有一种
B. 其分子中的共面原子最多 {6} 个
C. 可用催化加氢反应除去 {C_{4}H_{10}} 中的 {C_{4}H_{8}}
D. 等质量的 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 分别在氧气中完全燃烧，耗氧量 {CH_{4}} 少于 {C_{4}H_{8}}

A.可能为环丁烷，只有一种 {H}，则一氯代物有一种，故A正确；
B.当 {C_{4}H_{8}} 是 {2-} 丁烯时，与碳碳双键直接相连的原子以及甲基的 {H} 原子可能共平面，则分子中共面原子最多为 {8} 个，故B错误；
C.当 {C_{4}H_{8}} 是环丁烷时，不能用催化加氢反应除去 {C_{4}H_{10}} 中的 {C_{4}H_{8}}，故C错误；
D.等质量 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}}，甲烷中 {H} 的质量分数大，则分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量大于 {C_{4}H_{8}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是( )
检验操作 现象 结论 {A} 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有 {SO_{4}^{2-}} {B} 加入氯水与四氯化碳 有机层呈紫色 一定有 {I^{-}} {C} 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有 {CO_{3}^{2-}} {D} 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 {Cl^{-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故A错误；
B.有机层呈紫色，说明生成碘，说明含有碘离子，故B正确；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；故C错误；
D.加入硝酸银产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银、硫酸银等，不能确定是否含有氯离子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150mL} {3mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
B. {75mL} {2.5mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL} {3mol⋅L^{-1}KClO_{3}} 溶液
D. {25mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A. {150mL} {3mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为： {3mol/L×1=3mol/L}，故A正确；
B. {75mL} {2.5mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为： {2.5mol/L×2=5mol/L}，故B错误；
C.氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，则 {150mL} {3mol⋅L^{-1}KClO_{3}} 溶液中不存在氯离子，故C错误；
D. {25mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为： {2mol/L×3=6mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下 {①6.72L} {CH_{4}} {②3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子 {③13.6g} {H_{2}S} {④0.2mol} {NH_{3}}，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A. 体积 {② > ③ > ① > ④}
B. 密度 {② > ③ > ① > ④}
C. 质量 {② > ① > ③ > ④}
D. 氢原子个数 {① > ③ > ② > ④}

A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 {② > ③ > ① > ④}，故A正确；
B.各物质的摩尔质量分别为 {①CH_{4}} 为 {16g/mol②HCl} 为 {36.5g/mol} {③H_{2}S} 为 {34g/mol④NH_{3}} 为 {17g/mol}，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 {② > ③ > ④ > ①}，故B错误；
C.各物质的质量分别为 {①CH_{4}} 为 {0.3mol×16g/mol=4.8g}， {②HCl} 为 {0.5mol×36.5g/mol=18.25g}， {③H_{2}S} {13.6g}， {④NH_{3}} 为 {0.2mol×17g/mol=3.4g}，所以质量 {② > ③ > ① > ④}，故C错误；
D.各物质中 {H} 原子的物质的量分别为 {①CH_{4}} 为 {0.3mol×4=1.2mol②HCl} 为 {0.5mol③H_{2}S} {0.4mol×2=0.8mol④NH_{3}} 为 {0.2mol×3=0.6mol}，所以氢原子个数 {① > ③ > ④ > ②}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.Fe} 比 {Cu} 活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为 {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学方程式为 {3MnO_{2}+6KOH+KClO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}，下列说法中正确的( )
A. 反应中 {MnO_{2}} 是氧化剂
B. 该反应属于复分解反应
C. {KClO_{3}} 在反应中失去电子
D. 反应中每生成 {l} {mol} {K_{2}MnO_{4}}，氧化剂得到 {2} {mol} 电子

A.Mn} 元素的化合价由 {+4} 价升高为 {+6} 价，所以 {MnO_{2}} 是还原剂，故A错误；
B. {3MnO_{2}+6KOH+KClO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O} 中， {Mn} 元素的化合价由 {+4} 价升高为 {+6} 价， {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {-1} 价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {-1} 价，所以 {KClO_{3}} 在反应中得到电子，故C错误；
D. {Mn} 元素的化合价由 {+4} 价升高为 {+6} 价，所以反应中每生成 {l} {mol} {K_{2}MnO_{4}}，根据得失电子守恒，氧化剂得到 {(6-4)×1mol=2} {mol} 电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 能生成碱的金属元素都在Ⅰ {A} 族
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}
C. 第二周期Ⅳ {A} 族元素的原子核电荷数和种子数一定为 {6}
D. 原子序数为 {14} 的元素位于元素周期表的第 {3} 周期Ⅳ {A} 族

A.} Ⅱ {A} 族元素等也可以形成碱，故A错误；
B. {He} 原子核外电子数为 {2}，故B错误；
C.第二周期Ⅳ {A} 族元素为碳，碳元素原子存在 {{\,\!}^{12}_{6}} C、 {{\,\!}^{14}_{6}C} 等多种同位素，原子中子数不一定为 {6}，故C错误；
D.原子序数为 {14} 的元素硅位于元素周期表的第 {3} 周期Ⅳ {A} 族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子序数 {X < Y}
B. 原子半径 {X < Y}
C. 离子半径 {X > Y}
D. 原子最外层电子数 {X < Y}

A、 {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期，原子序数 {X > Y}，故A错误；
B、 {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，原子半径大于同周期与 {Y} 处于同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故B错误；
C、 {A} 元素的阳离子与 {B} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 {X < Y}，故C错误；
D、 {A} 能形成阳离子，说明 {X} 为金属元素，最外层电子数较少， {B} 能形成阴离子，说明 {Y} 为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数 {X < Y}，故D正确．
故选： {D} ．
{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则 {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少， {Y} 为非金属元素，最外层电子数相对较多．
考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {6mol/L} 硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )
A. 加入少量碳酸钠粉末
B. 加入少量硫酸铜溶液
C. 加入适量 {NaCl} 溶液
D. 加热

A.} 加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；
B.加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
C.加入适量 {NaCl} 溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.温度升高，反应速率增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O}
C. {KCl}
D. {NaOH}

A.} 氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故A错误；
B. {H_{2}O} 分子中 {H} 与 {O} 原子之间存在共价键，故B正确；
C. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键， {O} 与 {H} 之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧
B. 苯与液溴反应生成溴苯
C. 在一定条件下乙烯制聚乙烯
D. 在一定条件下乙烯与氢气反应

A.} 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，为氧化反应，故A错误；
B.苯和液溴反应生成溴苯，苯的 {H} 被 {Br} 替代，为取代反应，故B正确；
C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯， {C=C} 生成 {C-C} 键，不是取代反应，故C错误；
D.乙烯与氢气反应生成乙烷， {C=C} 生成 {C-C} 键，为加成反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是( )
物质 {CO} {C_{2}H_{6}} {NO_{x}} 尼古丁 甲醛 苯 含量 {(mg/} 支) {17} {0.6} {0.6} {2.5} {0.05} {0.1} | | | | | | |
A. {C_{2}H_{6}} 与 {CH_{4}} 互为同系物
B. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 表中所有物质在常温下均为气态
D. 烟气中只有 {NO_{X}} 能与人体的血红蛋白结合

A.C_{2}H_{6}} 与 {CH_{4}} 都为烷烃，则互为同系物，故A正确；
B.苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故B错误；
C.苯常温下为液体，故C错误；
D. {CP} 、 {NO} 等都易与人体的血红蛋白结合，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子可能大量共存的是( )
A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 常温下水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 含有 {HCO_{3}^{-}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}

A.} 可使石蕊试液变红的无色溶液中存在大量氢离子， {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.常温下水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {A1^{3+}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于小苏打溶液的表述错误的是( )
A. {c(Na^{+})═c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {HCO_{3}^{-}} 的电离程度小于其水解程度
D. {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}

A.} 碳酸氢钠溶液中存在物料守恒： {c(Na^{+})═c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可知： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液呈碱性，则 {HCO_{3}^{-}} 的电离程度小于其水解程度，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，氢离子来自碳酸氢根离子和水的电离，则 {c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}O} 分子中各原子最外层都满足 {8} 电子结构
B. {CO_{2}} 分子中含有非极性共价键
C. {16gCH_{4}} 与 {17gNH_{3}} 所含原子数相等
D. {{\,\!}^{32}S} 与 {{\,\!}^{33}S} 原子序数相同

A.H_{2}O} 分子中 {H} 原子是 {2} 电子稳定结构， {O} 原子最外层都满足 {8} 电子结构，故A错误；
B.同种非金属原子间形成非极性键， {CO_{2}} 分子中只含有 {C=O} 极性共价键，故B错误；
C. {16gCH_{4}} 中原子的物质的量为 { {16g}{16g/mol}×5=5mol}， {17gNH_{3}} 所含原子的物质的量为 { {17g}{17g/mol}×4=4mol}，所以所含有原子数不同，故C错误；
D. {{\,\!}^{32}S} 与 {{\,\!}^{33}S} 互为同位素，都属于 {S} 元素，其原子序数相同为 {16}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 是元素周期表中前 {20} 号元素，其原子序数依次增大，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 相邻 {.X} 的核电荷数是 {Y} 的核外电子数的一半， {Y} 与 {M} 可形成化合物 {M_{2}Y.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y}
B. 简单离子的半径： {M} 的离子 { > Z} 的离子 { > Y} 的离子 { > X} 的离子
C. {X} 的阴离子和 {Y} 的阴离子核外电子数相同
D. {Z} 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 {HZO_{4}}

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Z(Cl) < Y(S)}，故A错误；
B.离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > O^{2-}}，故B错误；
C. {X} 的阴离子为 {O^{2-}}，核外电子数为 {10} 、 {Y} 的阴离子为 {S^{2-}}，核外电子数为 {18}，故C错误；
D. {Z} 为氯元素，其最高价氧化物的水化物为 {HClO_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是( )
A. 烧碱
B. 水晶
C. 胆矾
D. 金刚石

A.} 烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B.水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；
C.胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故C正确；
D.金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列基本实验操作中，不合理的是( )
A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 {1～2cm}，改用胶头滴管定容
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D. 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 向容量瓶加水至离刻度线 {1～2cm}，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确；
B.药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；
C.透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验 {K} 的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误；
D.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) H=-a} {kJ⋅molˉ^{1}(a > 0).} 下列说法不正确的是( )
A. {0.1} {mol} {X} 和 {0.2} {mol} {Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3} {mol}
B. 达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 {a} {kJ}
D. 当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态

A.} 为可逆反应，不能完全转化，则 {0.1} {mol} {X} 和 {0.2} {mol} {Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3} {mol}，故A正确；
B.平衡时各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化，故B正确；
C.物质的量与热量成正比，若生成 {3molZ} 时，反应放出的总热量可达 {a} {kJ}，故C正确；
D.该反应中各物质均为气体，且反应前后气体的体积不变，则平均摩尔质量不变时，不能判定平衡状态，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 石灰石与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+O_{2}↑+2H^{+}}

A.} 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.钠与水反应生成 {NaOH} 和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+O_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列有关 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水的说法正确的是( )
A. 溶液的 {pH > 13}
B. 加水稀释，溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 都减小
C. 该溶液中： {c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})}
D. 完全中和等物质的量的 {HCl}，消耗的体积与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液一样多

A.} 一水合氨为弱碱，不能完全电离，则 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水中氢氧根离子浓度小于 {0.1mol/L}，则溶液的 {pH < 13}，故A错误；
B.加水稀释，溶液中 {c(OH^{-})} 减小， {Kw} 不变，则 {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C.由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中： {c(OH^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.酸碱中和时 {n(HCl)=n(} 一元碱)，则完全中和等物质的量的 {HCl}，消耗的体积与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液一样多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论均出自 {《} 实验化学 {》} 中的实验，其中错误的是( )
A. 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 {CCl_{4}} 不能从中萃取出碘
B. 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D. 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

A.} 淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，淀粉与碘结合，则用 {CCl_{4}} 不能从中萃取出碘，故A正确；
B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，可知电化学腐蚀变为化学腐蚀，则现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据，故B正确；
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时， {Zn} 失去电子作负极，发生氧化反应，故C正确；
D.总酸含量即 {100mL} 食醋中含醋酸的质量，不是食醋中醋酸的总物质的量浓度，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A. 制催化剂的材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料
D. 半导体材料

A.} 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。
故选： {D}。
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 离子化合物一定存在离子键
B. 存在共价键的物质不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 共价化合物中可能存在离子键

A.} 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B.存在共价键的物质不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如 {KOH}，故B正确；
C.离子化合物中可能含有共价键，如硫酸钠，故C正确；
D.共价化合物中只含共价键，所以一定不含离子键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )
A. 它们可能是同一元素的不同核素
B. 可能是不同分子
C. 可能是不同的离子
D. 可能是一种分子和一种离子

A.} 同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}H}，故A正确；
B.含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如： {NH_{3}} 、 {H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故C正确；
D.一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Y} 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 {Z} 位于 {IA} 族， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子分别为 {O^{2-}} 、 {S^{2-}}，离子的电子层结构不同，故A错误；
B.非金属性 {F > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物为 {NaF}，是离子化合物，故C正确；
D.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径： {r(F) < r(O) < r(S) < r(Na)}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法中科学，合理的是( )
A. 充分利用太阳能，进行海水淡化
B. 将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能
C. 以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能
D. 用甲烷与水作用生产清洁能源-- {H_{2}}，该过程的原子利用率为 {100\%}

A.} 水的沸点较低，蒸馏可得到淡水，故充分利用太阳能，进行海水淡化，故A正确；
B.露天焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，会污染空气，故B错误；
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故C错误；
D.甲烷与水作用生产清洁能源 {H_{2}}，根据元素守恒产物中必定有碳元素，故产物不止一种，故原子利用率不是 {100\%}，放D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常温下各 {0.1mol} 的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的叙述中正确的是( )
A. 二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同
B. 若将二者均配成 {0.1mol/L} 的溶液，前者的 {pH} 较大
C. 分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生 {CO_{2}} 的体积在标准状况下均为 {2.24L}
D. 若将二者分别加入 {1mL} 水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余

A.NaHCO_{3}} 与少量邻羟基苯甲酸作用生成二氧化碳， {Na_{2}CO_{3}} 与邻羟基苯甲酸反应生成碳酸氢钠，二者的产物不同，故A错误；
B.相同条件下， {Na_{2}CO_{3}} 的水解程度大于 {NaHCO_{3}}，所以若将二者均配成 {0.1mol/L} 的溶液，后者的 {pH} 较大，故B错误；
C.常温下各 {0.1mol} 的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}}，分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生 {CO_{2}} 均为 {0.1mol}，其体积在标准状况下均为 {2.24L}，故C正确；
D.相同条件下， {Na_{2}CO_{3}} 的溶解度大于 {NaHCO_{3}}，所以若将二者分别加入 {1mL} 水中充分搅拌，恢复至室温后，只有前者有固体剩余，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质相同
B. 非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
C. 同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低
D. 同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

A.} 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 {S^{2-}} 、 {Ar} 、 {K^{+}}，若互为同位素原子时化学性质相同，故A错误；
B.非金属的气态氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，但其沸点不一定高，故B错误；
C.同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增不一定逐渐降低，如非金属元素单质沸点逐渐升高，故C错误；
D.同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性取决于非金属性强弱，随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于消去反应的是( )
A. 溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热
B. 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉
C. 溴乙烷与 {NaOH} 的水溶液共热
D. 以乙烯和 {HCl} 为原料制备氯乙烷

A.} 溴乙烷和 {NaOH} 的乙醇溶液共热时，溴乙烷中的 {-Br} 和其所在碳原子的相邻碳上的一个 {-H} 原子消去，从而生成乙烯，属于消去反应，故A正确；
B.在液溴与苯的混合物中撒入铁粉，反应生成溴苯，该反应为取代反应，故B错误；
C.溴乙烷与 {NaOH} 的水溶液共热生成乙醇和溴化钠，该反应为取代反应，故C错误；
D.以乙烯和 {HCl} 为原料制备氯乙烷，该反应为加成反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列有机物的说法中正确的是( )
A. 溴乙烷和乙烷都是烃
B. 苯和甲烷可以使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能

A.} 溴乙烷含有 {C} 、 {H} 、 {Br} 三种元素，不属于烃，故A错误；
B.苯、甲烷与高锰酸钾都不反应，不能使其褪色，故B错误；
C.甲烷能够与氯气发生取代反应，乙烯能够与氯气发生加成反应，故C正确；
D.苯在催化剂条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；
故选： {C} ．
A.依据烃只含 {C} 、 {H} 两种元素判断；
B.苯、甲烷与高锰酸钾都不反应；
C.甲烷能够与氯气发生取代反应，乙烯能够与氯气发生加成反应；
D.苯为不饱和烃能够与氢气加成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PH_{3}} 是一种无色剧毒气体 {.} 下列判断错误的是( )
A. {PH_{3}} 分子是非极性分子
B. {PH_{3}} 分子中有一对电子孤对
C. {PH_{3}} 分子 {VSEPR} 模型的名称是四面体
D. {PH_{3}} 分子稳定性低于 {NH_{3}} 分子

A.PH_{3}} 分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子结构和 {NH_{3}} 相似，中心原子都含有一个孤电子对，故B正确；
C. {PH_{3}} 分子中价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}， {VSEPR} 模型为四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故C正确；
D.共价键键长越短，键能越大，分子越稳定， {P-H} 键键能比 {N-H} 键键能低，是因为 {P} 的原子半径比 {N} 大， {P-H} 键长比 {N-H} 长，则 {N-H} 键键长更短、键能更高，所以 {PH_{3}} 分子稳定性低于 {NH_{3}} 分子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族周期 {IA} {IIA} {IIIA} {IVA} {VA} {VIA} {VIIA} {2} {c} {d} {3} {a} {b} {e} {f} | | | | | | | |
A. {e} 的氢化物比 {d} 的氢化物稳定
B. {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径： {e > b > a}
C. 六种元素中， {c} 元素单质的化学性质最活泼
D. {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

A.} 非金属性 {O > S}，则 {d} 的氢化物比 {e} 的氢化物稳定，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {a > b > e}，故B错误；
C. {c} 的最外层电子数为 {4}，不易失去或得到电子，则 {c} 的性质不活泼，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S > C}，则 {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1.a^{-}} 的电子层结构与氦相同， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性由大到小的顺序为 {c > b > a}
B. {a} 和其他 {3} 种元素均能形成共价化合物
C. {d} 和其他 {3} 种元素均能形成离子晶体
D. 元素 {a} 、 {b} 、 {c} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}

A.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 {H} 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 {Cl > S > H}，故A正确；
B. {H} 元素与 {S} 元素、 {Cl} 元素放出形成 {H_{2}S} 、 {HCl}，二者属于共价化合物，但与 {K} 元素形成的化合物为 {KH}，属于离子化合物，故B错误；
C. {K} 元素与其它元素可以形成 {KH} 、 {K_{2}S} 、 {KCl}，均属于离子化合物，故C正确；
D. {H} 元素最高正化合价为 {+1} 、最低负化合价为 {-1}， {S} 元素最高正化合价为 {+6} 、最低负化合价为 {-2}， {Cl} 元素最高正化合价为 {+7} 、最低负化合价为 {-1}，最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 常温下， {pH} 相等的 {①NaHCO_{3}} 、 {②Na_{2}CO_{3}} 、 {③NaOH} 溶液的物质的量浓度大小为 {③ < ② < ①}
B. {25℃} 时， {PH=10} 的 {NaOH} 溶液和 {PH=10} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中水的电离程度相同
C. 常温下，若测得 {NaHA} 溶液的 {PH > 7}，则该溶液中一定有 {c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
D. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系： {3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})═2c(Na^{+})}

A.} 常温下， {pH} 相等的 {①NaHCO_{3}} 、 {②Na_{2}CO_{3}} 、 {③NaOH} 溶液，碱性 {③ > ② > ①}，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为 {③ < ② < ①}，故A正确；
B. {25℃} 时， {PH=10} 的 {NaOH} 溶液和 {PH=10} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，氢氧化钠是碱抑制水的电离，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度不相同，碳酸钠溶液中大于氢氧化钠溶液中水的电离，故B错误；
C.常温下，若测得 {NaHA} 溶液的 {PH > 7}，溶液显碱性，说明 {HA^{-}} 离子水解程度大于其电离程度，该溶液中一定有 {c(H_{2}A) > c(A^{2-})}，故C正确；
D. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒， {2n(Na)=3n(C)}，该溶液中的各离子浓度符合此关系： {3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})═2c(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}； {Mg+4HNO_{3}(} 浓 {)=Mg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 
将 {1.76g} 铜、镁合金完全溶解于 {50mL} 、密度为 {1.40g⋅cm^{-3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 气体 {1792mL} (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 {1.0mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液，使溶液中的 {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 恰好全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0} {mol⋅L^{-1}}
B. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {50} {mL}
C. 浓硝酸在与合金反应时体现了酸性和氧化性的双重作用，且作氧化剂的硝酸的物质的量为 {0.08} {mol}
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 {3.12} {g}

A.} 密度为 {1.40g/cm^{3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸的物质的量浓度 {= {1000×1.4×63\%}{63g/mol}mol/L=14mol/L}，故A正确；
B.加入适量的 {1.0mol/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 {NaNO_{3}}，由 {N} 元素守恒可知 {n(NaNO_{3})+n(NO_{2})=n(HNO_{3})}，则 {n(NaNO_{3})=0.05L×14mol/L- {1.792L}{22.4L/mol}=0.62mol}，由钠离子守恒 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.62mol}，故需要 {1.0mol/LNaOH} 溶液体积为 { {0.62mol}{1mol/L}=0.62L=620mL}，故B错误；
C.起氧化性的硝酸生成 {NO_{2}} 气体，根据 {N} 原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量 {= {1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}，故C正确；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 {0.08mol×(5-4)=0.08mol}，故氢氧化物质量 {=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1mol} {H_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. 一个水分子的质量约等于 { {18}{6.02 10^{23}}g}
C. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D. 氧的摩尔质量为 {32g/mol}

A.1mol} {H_{2}O} 的质量为： {18g/mol×1mol=18g}，故A错误；
B.一个水分子的质量为： { {18g}{6.02 10^{23}}= {18}{6.02 10^{23}}g}，故B正确；
C.铁的摩尔质量为 {56g/mol}，铁的相对原子质量为 {56}，二者单位不同，故C错误；
D.氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；
最终答案：B