callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是( )
A. 乙烯分子中， {C} 、 {H} 原子个数比为 {1}： {2}
B. 乙烯易发生加成反应且 {1mol} 乙烯加成时只需 {1mol} 溴
C. 乙烯能被氧化
D. 乙烯完全燃烧生成等物质的量的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.C} 、 {H} 原子个数比为 {1}： {2}，不能确定是否含有双键，故A错误；
B.乙烯易发生加成反应且 {1mol} 乙烯加成时只需 {1mol} 溴，说明含有碳碳双键，故B正确；
C.含有碳碳三键等都可被氧化，故C错误；
D.燃烧生成等物质的量的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，说明 {C} 、 {H} 原子个数比为 {1}： {2}，但不能说明含有碳碳双键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
B. 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热
C. 乙醛与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液共热
D. 乙醇与浓硫酸共热至 {170℃}

A.} 溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，属于消去反应，故A错误；
B.在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生取代反应(或酯化反应)，属于取代反应，故B正确；
C.在加热条件下，乙醛被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，属于氧化反应，故C错误；
D.在浓硫酸作催化剂、 {170℃} 条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以将六种无色液体： {C_{2}H_{5}OH} 、 {AgNO_{3}} 溶液， {C_{2}H_{5}Br} 、 {KI} 溶液， {C_{6}H_{5}OH} 溶液， {C_{6}H_{6}} 一一区分开的试剂是( )
A. {HCl} 溶液
B. 溴水
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
D. {NaOH} 溶液

A.HCl} 溶液与 {AgNO_{3}} 溶液反应生成白色沉淀，与 {C_{6}H_{5}OH} 溶液显色，与其他物质不反应，无法鉴别，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 、 {AgNO_{3}} 溶液、 {C_{2}H_{5}Br} 、 {KI} 溶液， {C_{6}H_{5}OH} 溶液、 {C_{6}H_{6}} 分别溴水溶液反应的现象分别为：不反应不分层、淡黄色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溴水褪色、白色沉淀、不反应分层后油状液体在上层，现象不同，能区分，故B正确；
C. {C_{2}H_{5}OH} 、 {C_{6}H_{5}OH} 溶液均是酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能区分，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 、 {KI} 溶液与 {NaOH} 溶液不反应，不分层，现象相同，不能区分，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同 {.} 下列各项的事实不能说明上述观点的是( )
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离 {H^{+}} 的能力不及 {H_{2}O}
C. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D. 苯酚中的羟基氢能与 {NaOH} 溶液反应，而醇羟基氢不能与 {NaOH} 溶液反应

A.} 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A正确；
B.烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供 {H^{+}} 的能力不及 {H_{2}O}，故B正确；
C.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，则乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，故C错误；
D.苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D正确．
故选： {C} ．
A.苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以，说明苯环对甲基的影响．
B.烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向．
C.官能团不同导致，不是原子团间的相互影响导致；
D.羟基连接的基团不同，导致羟基中 {H} 原子的活性不同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {Fe→FeCl_{2}}
B. {CuO→Cu}
C. {HNO_{3}→NO}
D. {SO_{3}→H_{2}SO_{4}}

A.Fe} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；
B. {Cu} 元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C. {N} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质性质的比较，错误的是( )
A. 熔点：纯铁 { > } 生铁
B. 密度：硝基苯 { > } 水
C. 热稳定性：小苏打 { < } 苏打
D. 碳碳键键长：乙烯 { > } 苯

A.} 生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁 { > } 生铁，故A正确；
B.水的密度等于 {1g/ml}，硝基苯的密度大于 {1g/ml}，所以密度：水 { < } 硝基苯，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性： {NaHCO_{3} < Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯 { < } 苯，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是( )
A. 合成氨使用高压
B. 制硝酸用 {Pt-Rh} 合金作催化剂
C. 制硫酸时接触室使用较高温度
D. 侯氏制碱法循环利用母液

A.} 增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，利用提高产率，故A正确；
B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，故B错误；
C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，故C错误；
D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验说法正确的是( )
A. 将 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 {Al_{2}O_{3}}
B. {2mL10\%} 的 {NaOH} 溶液中滴加 {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液 {4～6} 滴制得新制氢氧化铜
C. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D. 取 {a} 克 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得 {b} 克固体，可测得 {Na_{2}CO_{3}} 质量分数

A.} 硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故A错误；
B.配制氢氧化铜悬浊液时 {NaOH} 一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，故B正确；
C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故C错误；
D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 | | | | |
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )
A. 硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
B. 苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C. 碘单质用广口瓶装放在丙柜
D. 硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

A.} 硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；
B.氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；
C.硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；
D.硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 {1}： {2}： {3}，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 {1}： {2}： {3}
B. {150} {mL} {1mol⋅L^{-1}} 的氯化钾溶液中的 {c(Cl^{-})} 与 {50} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的氯化铝溶液中的 {c(Cl^{-})} 相等
C. {20℃} 时，饱和 {KCl} 溶液的密度为 {1.174g⋅cm^{-3}}，物质的量浓度为 {4.0} {mol⋅L^{-1}}，则此溶液中 {KCl} 的质量分数为 {25.38\%}
D. {20℃} 时， {100} {g} 水可溶解 {34.2g} {KCl}，此时 {KCl} 饱和溶液的质量分数为 {34.2\%}

A.} 生成的硫酸钡沉淀的质量比为 {1}： {2}： {3}，则物质的量之比为 {1}： {2}： {3}，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比 {= {1}{3}}： {1}： {1=1}： {3}： {3}，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比 {=1}： {3}： {3}，故A错误；
B. {1mol⋅L^{-1}} 的氯化钾溶液中的 {c(Cl^{-})=1mol/L}， {1mol⋅L^{-1}} 的氯化铝溶液中的 {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，氯离子浓度不相等，故B错误；
C.饱和 {KCl} 溶液的密度为 {1.174g⋅cm^{-3}}，物质的量浓度为 {4.0mol⋅L^{-1}}，则此溶液中 {KCl} 的质量分数为 {w= {cM}{1000 }×100\%= {74.5×4.0}{1.174 1000}×100\%=25.38\%}，故C正确；
D. {20℃} 时， {100g} 水可溶解 {34.2g} {KCl}，此时 {KCl} 饱和溶液的质量分数为 { {34.2}{100+34.2}×100\%=25.5\%}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )
A. 用过滤的方法分离溶液和胶体
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D. 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体

A.} 溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；
B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；
C.自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故C正确；
D.加热时碘升华，则用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂储存说法不正确的是( )
A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封
D. 漂白粉置于冷暗处密封保存

A.} 因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B.因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；
C.因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；
D.因碳酸的酸性大于次氯酸，则 {Ca(ClO)_{2}} 能和空气中 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 发生反应生成 {HClO}，且 {HClO} 光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{2}-}

A. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.氢氧化钠能够与 {H^{+}} 发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢氧化钠反应，过氧化钠能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.过氧化钠能够氧化 {-}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是( )
选项 操作及现象 溶液 {A} 通入二氧化碳，溶液变浑浊 饱和碳酸钠溶液 {B} 通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失 硅酸钠溶液 {C} 通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊 澄清石灰水 {D} 通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色 次氯酸钙溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠过饱和溶液，导致有晶体析出而使溶液变浑浊，故A正确；
B.硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸，二氧化碳过量时沉淀不溶解，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和 {NaOH} 反应生成难溶性的碳酸钙，所以氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊，故C正确；
D.次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. 若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同，则原子序数： {R > M}
D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 {(F} 、 {O} 元素除外)

A.} 同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子，故A错误；
B.同周期Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，不同周期金属性不一定，如金属性 {Ca > Na}，故B错误；
C. {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同， {M} 处于 {R} 的下一周期，原子序数： {M > R}，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 {(F} 、 {O} 元素除外)，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}}
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{3}H_{6}}
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}

A. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 的最简式不相同，则 {C} 的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式相同，则 {C} 的质量分数相等，符合题意，故B选；
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式不相同，则 {C} 的质量分数不相等，不符合题意，故C不选；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}} 的最简式不相同，则 {C} 的质量分数不相等，不符合题意，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是( )
A. 及时把生成的氨液化分离
B. 升温有利于氨的生成
C. 使用催化剂促进氮的转化
D. 增大压强，不利于氨的生成

A.} 及时把生成的氨液化分离，则生成物的浓度减小，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故A正确；
B.合成氨的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的产量降低，故B错误；
C.催化剂对化学平衡无影响，所以使用催化剂，氨气的产量不变，故C错误；
D.该反应正方向为体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水硫酸铜白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清的石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是( )
A. 水煤气
B. 焦炉煤气
C. 石油液化气
D. 高炉煤气

A.水煤气的主要成分为 {CO} 和氢气，与溴水不反应，故A错误；
B.焦炉煤气含有 {CO} 、氢气、甲烷、硫化氢等气体，可与溴水、氧化铜反应生成水和二氧化碳，可使硫酸铜白色粉末变蓝色，使澄清石灰水变浑浊，甲烷点燃火焰呈蓝色，故B正确；
C.石油液化气为烷烃混合物，与溴水不反应，故C错误；
D.高炉煤气含有 {CO} 等气体，与溴水不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

A.} 胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于 {1～10nm} 之间，而溶液的分散质微粒直径小于 {1nm}，故B错误；
C.用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D.胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一种酸性溶液中，可能存在 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}} 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
A. 一定有碘离子
B. 可能含铁离子
C. 可能有氯离子
D. 不含硝酸根离子

A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．
B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．
C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．
D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+\;\;\;\;\;\;}}
C. {Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
D. {Cl^{-} > F^{-} > F}

A.同主族自上而下原子半径逐渐增大，即 {K > Na > Li}，故A正确；
B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即 {Na} {{\,\!}^{+}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故B正确；
C.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即 {Mg} {{\,\!}^{2+}} { < Na} {{\,\!}^{+} < } {F} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.同主族自上而下离子半径逐渐增大，即 {Cl} {{\,\!}^{-}} { > F} {{\,\!}^{-}}，同一种元素，核外电子数越少，半径越小，即 {F} {{\,\!}^{-} > } {F}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A. 丙烷与甲烷互为同系物
B. 通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸 {.} 碱和氧化剂发生反应
C. 丙烷燃烧是吸热反应
D. 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

A.丙烷与甲烷结构相似，组成上相差 {2} 个 {CH_{2}} 互为同系物，故A正确；
B.烷烃中的碳原子为饱和碳原子，达到稳定结构，所以烷烃性质稳定，通常条件下，不与酸、碱和氧化剂发生反应，故B正确；
C.丙烷燃烧放出大量的热是放热反应，故C错误；
D.火炬燃料用丙烷燃烧产物是二氧化碳和水；用煤油燃烧冒黑烟，产生的有害气体主要是一氧化碳和二氧化硫，污染环境，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {E} 同主族， {B} 与 {F} 同主族， {E} 与 {F} 同周期 {.} 已知 {A} 与其他元素不在同一周期， {D} 的核电荷数是 {B} 的最外层电子数的 {2} 倍，单质 {F} 是一种重要的半导体材料 {.} 则下列推断中正确的是( )
A. {A} 、 {B} 两种元素可组成化学式为 {BA_{4}} 的化合物
B. {F} 与 {D} 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是 {C > B}
D. 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 {C > D}

A. {A} 、 {B} 分别为 {H} 、 {C} 元素，二者可以形成化学式为 {CH_{4}} 的化合物，故A正确；
B. {F} 与 {D} 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅的性质很不活泼，一般不与强酸反应，但可以与氢氟酸发生反应，故B错误；
C. {B} 、 {C} 处于同一周期，原子序数越大，其原子半径越小，则原子半径大小为： {B > C}，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > N}，则气态氢化物的稳定性： {C < D}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的相互关系不正确的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
D. 干冰和冰为同一种物质

A.} 非金属性 {Cl > I}，热稳定性： {HCl > HI}，故A正确；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P > Si}，则酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故C正确；
D.干冰为固体二氧化碳，而冰为水，二者为不同物质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {N_{A}} 的说法正确的是( )
A. 含 {H_{2}SO_{4}0.2mol} 的浓硫酸与足量的 {Cu} 反应可产生 {SO_{2}} 分子数为 {0.1N_{A}}
B. 足量 {Fe} 与 {1} {mol} 氯气反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 含有分子的数目为 {N_{A}} 个
D. {1molNa_{2}O_{2}} 所含离子总数为 {3NA}

A.} 弱浓硫酸与铜反应，消耗 {0.2mol} 浓硫酸则生成 {0.1mol} 二氧化硫，而含 {H_{2}SO_{4}0.2mol} 的浓硫酸与足量的 {Cu} 反应，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应，所以生成的二氧化硫分子式小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.足量 {Fe} 与 {1} {mol} 氯气反应，氯气完全反应生成 {2mol} 氯离子，转移的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {1molNa_{2}O_{2}} 所含 {2mol} 钠离子， {1mol} 过氧根离子，离子总数为 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铬的原子序数为 {24}，下列叙述不正确的是( )
A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅵ {B} 族
B. 已知铬元素的一种同位素的质量数为 {53}，则该同位素有 {29} 个中子
C. 中子数为 {29} 的铬原子符号表示为 { \;_{ 24 }^{ 29 }Cr}
D. 警察通过装有橙色酸性重铬酸钾溶液的装置检查司机是否酒后驾车

A.} 铬的原子序数为 {24}，于元素周期表的第四周期第Ⅵ {B} 族，故A正确；
B.铬元素的一种同位素的质量数为 {53}，则该同位素有 {53-24=29} 个中子，故B正确；
C.中子数为 {29} 的铬原子，其质量数为 {53}，则原子符号表示为 { \;_{ 24 }^{ 53 }Cr}，故C错误；
D.橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙烯酸的结构简式为 {CH_{2}═CH-COOH}，下列说法不正确的是( )
A. 能与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应
B. 能发生加聚反应生成高分子化合物
C. 能与新制银氨溶液发生银镜反应
D. 与钠反应放出氢气

A.} 分子中含有 {-COOH}，具有酸性，可与碱发生中和反应，故A正确；
B.含有 {C=C}，可发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；
C.不含醛基，与银氨溶液不反应，故C错误；
D.分子中含有 {-COOH}，可与钠反应生成氢气，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 将氨气通入醋酸中： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
B. 在 {NH_{4}Cl} 溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 将少量铜屑放入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 将稀硝酸滴在铁片上： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.} 将氨气通入醋酸中，反应生成醋酸铵，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {NH_{3}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.在 {NH_{4}Cl} 溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热，反应生成氨气和水，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.将少量铜屑放入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.铁与稀硝酸反应生成 {NO} 气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 豆浆
B. {NaCl}
C. 蔗糖
D. 稀盐酸

A.} 豆浆是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B. {NaCl} 是化合物， {NaCl} 在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电， {NaCl} 是电解质，故B正确；
C.蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；
D.稀盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+4NH_{4}^{+}}
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： {Ca(OH)_{2}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 向盐酸中滴加氨水，离子方程式： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B正确；
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式： {Ca+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B.二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C.不符合反应客观事实；
D.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要用 {500mL 1.0mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( )
A. 用托盘天平称取 {53.0g} {Na_{2}CO_{3}} 固体
B. 需要的玻璃仪器有 {500mL} 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C. 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
D. 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

A.} 用托盘天平称取 {Na_{2}CO_{3}} 固体的质量为 {0.5L×1.0mol/L×106g/mol=53.0g}，故A正确；
B.由溶解、转移、定容等操作可知，需要的玻璃仪器有 {500mL} 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故B正确；
C.转移溶液时有少量液体溅出， {n} 减小，由 {c= {n}{V}} 可知，浓度偏低，故C错误；
D.定容时仰视刻度线， {V} 偏大，由 {c= {n}{V}} 可知，浓度偏低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

A.} 硫酸钡溶于水的部分或熔融状态下完全电离，是强电解质，故A错误；
B.镀锌铁镀层破损后，锌做负极，故铁受保护，故B错误；
C.白色污染是指塑料污染，故C正确；
D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，减少碳的排放，有利于缓解温室效应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列体系中，离子一定能大量共存的是( )
A. 使酚酞变红的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 无色透明的酸性溶液： {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 滴加 {KSCN} 显红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；
C.滴加 {KSCN} 显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
B. 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
C. 大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
D. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

A.} 铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱，故A错误；
B.乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同，可通过红外光谱分析区分，故B正确；
C.金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态，活泼金属 {K} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属 {Hg} 、 {Ag} 采用直接加热法冶炼，大部分金属 {Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {Cu} 等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的，故C正确；
D.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温恒容下，向 {2L} 密闭容器中加入 {MgSO_{4}(s)} 和 {CO(g)}，发生反应：
 {MgSO_{4}(s)+CO(g)⇌ MgO(S)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)} 反应过程中测定的部分数据见下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(MgSO4)/mol} {n(CO)/mol} {n(SO_{2})/mol} | | | |
| {0} {2.0} {2.0} {0} | | | |
| {2} {0.8} | | | |
| {4} {1.2} | | | |
| {1.2} {2.8} | | | |
下列说法正确的是( )
A. {0～2min} 内的平均速率为 {v(CO)=0.6mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {4min} 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入 {2.0mol} 的 {SO_{2}}
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为 {1.0}，则正反应为吸热反应
D. 在此条件，若起始时容器中 {MgSO_{4}} 、 {CO} 均为 {1.0mol}，则平衡时 {n(SO_{2})=0.6mol}

A.由表中时间可知， {0～2min} 内 {CO} 的物质的量变化量为 {2mol-0.8mol=1.2mol}，则 {v(CO)= { {1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.由表中数据结合方程式可知， {0～2min} 内 {CO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的物质的量变化量为 {2mol-0.8mol=1.2mol}， {4～6min} 时，变化了 {0.4mol}，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了 {2.0} {mol} 的 {SO_{2}}，故B正确；
C.由表中时间可知， {MgSO_{4}(s)+CO(g) { {\;{点燃}\;}}{\;}MgO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}
开始 {(mol)}： {2} {0} {0}
变化 {(mol)}： {1.2} {1.2} {1.2}
平衡 {(mol)}： {0.8} {1.2} {1.2}
故该温度下平衡常数 {k= { {1.2}{2}× {1.2}{2}}{ {0.8}{2}}=0.9}，若升高温度，反应的平衡常数变为 {l.00}，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {1.00mol} {MgSO_{4}} 和 {1.00molCO}，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时 {n(CO_{2}) > 0.60mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某溶液中，已电离的水的浓度为 {10^{-13}} {mol/L}，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 酸溶液中 {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B.无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，一定能共存，故B正确；
C.碱溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D.碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，可生成沉淀，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {0.1} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+}} {)=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+}) > c(NO_{3}^{-})}

A.0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，由质子守恒可知 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B. {0.1} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液，铵根离子水解则 {c(NH_{4}^{+}} {) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒可知 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液中 {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {Ba^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {I^{-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A.Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {OH^{-}} 与 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 不与 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. 聚氯乙烯可用于制食品袋
B. 液 {NH_{3}} 可用作制冷剂
C. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维
D. 漂白粉可用于杀菌消毒

A.} 聚氯乙烯中含有氯元素，使用过程能产生有毒物质，不能用于制作食品包装袋，故A错误；
B. {NH_{3}} 易液化，液氨变为气态时吸热，可用作制冷剂，故B正确；
C. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
D.漂白粉中主要成分为次氯酸钙，次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
C. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {Na_{2}SO_{4}} 两种无色晶体
D. 用 {KSCN} 溶液鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液

A.} 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B.碘的四氯化碳溶液和水溶液分层，可选分液漏斗分离，故B错误；
C.焰色反应为元素的性质，均为黄色，不能检验，故C错误；
D.铁离子遇 {KSCN} 溶液变为血红色，均含铁离子，现象相同，不能检验，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 小苏打中加入过量的澄清石灰水： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {CO_{2}+3H_{2}O+2AlO_{2}^{-}═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}
D. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，离子方程式： {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故C正确；
D. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液，离子方程式为： {2NO_{3}^{-}+8H^{+}+6I^{-}=3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
C.二者发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化；
D.碘化氢过量，碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据反应 {2KClO_{3}+I_{2}=2KIO_{3}+Cl_{2}↑} 判断，下列结论不正确的是( )
A. {I_{2}} 具有还原性
B. 该反应属于置换反应
C. 氧化剂是 {KClO_{3}}
D. 当生成 {1mol Cl_{2}} 时，转移 {2mol} 电子

A.I} 元素的化合价升高， {I_{2}} 具有还原性，故A正确；
B.该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C. {Cl} 元素的化合价降低，则氧化剂是 {KClO_{3}}，故C正确；
D.当生成 {1mol Cl_{2}} 时，转移 {1mol×2×(5-0)=10mol} 电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 {A} {KCl} 溶液 {I_{2}} {CCl_{4}}，萃取分液 {B} {CO_{2}} {HCl} 饱和 {NaHCO_{3}} 溶液，洗气 {C} {CaCO_{3}} {CaO} 盐酸，过滤 {D} {Mg} 粉 {Al} 粉 {NaOH} 溶液，过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取法分离，故A正确；
B.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，且不引入新的杂质，可用饱和碳酸氢钠除杂，故B正确；
C.碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故C错误；
D.铝可与强碱溶液反应，可用氢氧化钠除杂，故D正确．
故选： {C} ．
A.碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；
B.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除杂；
C.碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应；
D.铝可与强碱溶液反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴管内壁
B. 量筒里装一定量水，沿时筒内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌，配制稀硫酸
C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液
D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量

A.} 滴加液体时，胶头滴管悬空正放，防止试剂污染，故A错误；
B.不能在量筒中稀释液体，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，故B错误；
C.不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上一层碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.易潮解的药品时，可在小烧杯中称量，操作合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在 {4ml} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中滴加数滴 {1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B. 实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C. 可用重结晶法提纯含少量 {NaCl} 的 {KNO_{3}} 晶体
D. 容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“ {0} ”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗

A.} 加入的 {NaOH} 固体中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡 {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2H^{+}+2CrO_{4}^{2-}(} 黄色)移动，溶液从橙色变成黄色，故A正确；
B.溴易溶于苯或甘油，因苯有毒，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用甘油洗伤口，再用水洗，故B错误；
C.含少量 {NaCl} 的 {KNO_{3}} 晶体，用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯，形成 {KNO_{3}} 饱和溶液从溶液中结晶析出，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，甚至进行多次结晶，可提纯含少量 {NaCl} 的 {KNO_{3}} 晶体，故C正确；
D.容量瓶标有温度、规格、刻度线，而无“ {0} ”刻度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在 {IO_{3}^{-}}
B. 维生素 {C} 能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 {Fe^{3+}} 转变为易吸收的 {Fe^{2+}}
C. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假

A.} 证明食盐中存在 {IO_{3}^{-}}，应向实验中加入醋酸和碘化钾淀粉试纸，故A错误；
B.维生素 {C} 具有还原性，能把 {Fe^{3+}} 转变为 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以农药波尔多液不能用铁制容器盛放，故C正确；
D.铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；
故选： {A} ．
A.酸性环境下碘酸钾能够氧化碘离子生成单质碘；
B.维生素 {C} 具有还原性；
C.铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
D.铜与硝酸反应生成硝酸铜，金与硝酸不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中 无明显变化 {Al} 与浓硝酸不反应 {B} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} {C} 将可调高度的铜丝伸入到稀 {HNO_{3}} 中 溶液变蓝 {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应 {D} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能大量共存 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中，没有明显变化，是铝与浓硝酸发生了钝化反应，不是 {Al} 与浓硝酸不反应，故A错误；
B.下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为 {Fe^{3+} > I_{2}}，故B正确；
C. {Cu} 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成 {NO} 和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D.向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水，先生成 {AgOH} 后被过量的氨水溶解生成络离子，则 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度
B. 检验 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸
C. 为观察镁条在 {CO_{2}} 中的燃烧，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后，迅速投入底部铺有少量玻璃棉的 {CO_{2}} 集气瓶底部
D. 用干燥洁净玻璃棒蘸取 {NaClO} 溶液，滴到 {pH} 试纸上测 {pH} 值

A.} 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；
B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；
D. {NaClO} 有强氧化性，不能用 {pH} 试纸测量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
C. 盐酸中加入固体 {NaCl}，因 {Cl^{-}} 浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

A.} 冰醋酸在水溶液中能够部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以冰醋酸是弱电解质，但是液态时冰醋酸不电离，溶液中没有自由移动的带电离子，所以不能导电，故A错误；
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，如硫酸钡为强电解质，醋酸为弱电解质，硫酸钡的导电性小于醋酸，故B正确；
C.盐酸中加入固体 {NaCl}，氯化氢在溶液中完全电离，不存在电离平衡， {Cl^{-}} 浓度增大不影响溶液中氢离子浓度，所以溶液酸性基本不变，故C错误；
D.弱电解质达到电离平衡后，溶液中各离子浓度不再变化，并不是各种离子的浓度相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A. 若 { H < 0}， { S > 0}，任何温度下都能自发进行
B. 若 { H > 0}， { S < 0}，任何温度下都不能自发进行
C. 需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D. 非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

A.} 若 { H < 0}， { S > 0}，由 { H-T S < 0} 的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B.若 { H > 0}， { S < 0}，则 { H-T S > 0}，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C.需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故C错误；
D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如 {Cu} 与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；
最终答案：C