callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
A. 通入足量 {CO_{2}} 后的溶液中： {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 无色溶液中： {Mg^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
C. 酸性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {ClO‾} 、 {SO_{4}^{2}‾} 、 {I‾}
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 通入足量 {CO_{2}} 后的溶液中， {SiO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子分别与二氧化碳反应生成硅酸沉淀、碳酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C.酸性溶液中， {ClO‾} 与氢离子反应生成次氯酸， {ClO‾} 能够氧化 {I‾} 离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为酸性溶液， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有反应 {m} {A(g)+n} {B(g)⇌w} {C(g)}，测得在同一时间内 {A} 每分钟减少 {0.15mol/L}， {B} 每分钟减少 {0.05mol/L}， {C} 每分钟增加 {0.1mol/L}，则下列叙述不正确的是( )
A. 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
B. {m}： {n}： {w=3}： {1}： {2}
C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D. 在体积和温度不变的条件下，若在前 {10} {s} 内 {A} 减少了 {xmol}，则在同条件下，前 {20} {s} 减少小于 {2x} {mol}

A.} 该反应中由 {A} 选项可知， {m+n > W}，随反应的进行，压强减小，直到达化学平衡，则一段时间后压强保持恒定不变，故A正确；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则 {m}： {n}： {w=0.15}： {0.05}： {0.1=3}： {1}： {2}，故B正确；
C.因反应物与生成物的化学计量数不等，则单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；
D.前 {10s} 内 {A} 浓度大，反应速率快，而后 {10s} 内 {A} 的浓度变小，反应速率减慢，所以前 {10s} 内 {A} 减少了 {x mol}，则在前 {20s} 内减少小于 {2x mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室发生下列反应时，不用加入浓硫酸的是( )
A. 由液溴和苯制取溴苯
B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C. 由苯制取硝基苯
D. 由乙醇制乙烯

A.} 由液溴和苯制取溴苯，需要苯、液溴及 {Fe} 作催化剂，不用加入浓 {H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，加浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；
C.由苯制取硝基苯，加浓硫酸作催化剂，故C错误；
D.乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应生成乙烯，该反应中浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是( )
A. 它们互为同分异构体
B. 沸点较高的是甲酸乙酯
C. 它们可用红外光谱法鉴别
D. 它们可用 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液鉴别

A.} 丙酸和甲酸乙酯的分子式都为 {C_{3}H_{6}O_{2}}，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B.丙酸含有 {-O-H} 键，可分子间含有氢键，沸点较高，故B错误；
C.丙酸中含 {-COOH}，甲酸乙酯中含 {-CHO} 、 {-COO-}，官能团不同，共价键种类不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.甲酸乙酯中含 {-CHO}，可被氧化，则可用 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 碘乙烷水解实验后，取水解液，加入 {AgNO_{3}} 溶液，检验卤素离子
B. 碘乙烷水解实验后，取水解液，加入 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液，检验产物乙醇
C. 碘乙烷消去实验后，将气体导入 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液，检验产物乙烯
D. 碘乙烷消去实验后，将气体导入 {Br_{2}(CCl_{4})} 溶液，检验产物乙烯

A.} 碘乙烷水解实验后检验卤素离子，应先加酸至酸性，再加入 {AgNO_{3}} 溶液检验，则没有加酸中和碱，实验不能成功，故A错误；
B.碘乙烷水解实验后生成醇和 {HI}， {HI} 具有强还原性，没有先除去 {HI}，不能检验乙醇，实验不能成功，故B错误；
C.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，应先排除乙醇的干扰，实验不能成功，故C错误；
D.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，乙醇易挥发，但乙醇不与溴反应，则气体导入 {Br_{2}(CCl_{4})} 溶液，可检验产物乙烯，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {Cu-H_{2}SO_{4}-Zn} 原电池的叙述正确的是( )
A. 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B. 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C. 正极为电子流入的一极，有气泡产生
D. 正极的电极反应式： {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，溶液中 {SO_{4}^{2-}} 向正极移动

A.} 原电池放电时，是将化学能直接转化成电能的装置，故A错误；
B.原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C.该原电池放电时，负极上失电子沿导线流向正极，溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，有气泡产生，故C正确；
D.溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，溶液中阴离子向负极移动，则 {SO_{4}^{2-}} 向负极移动，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池的总反应式为： {PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 据此判断下列叙述正确的是( )
A. 放电时， {H_{2}SO_{4}} 浓度增加
B. 放电时，负极的电极反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}═PbSO_{4}}
C. 在充电时，电池中每转移 {1} {mol} 电子，理论上生成 {2} {mol} 硫酸
D. 在充电时，阴极发生的反应是 {PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O═PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

A.} 根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B.蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}，故B正确；
C.由充电的总反应分析，每生成 {1molPb}，则转移 {2mol} 电子，同时也生成 {2mol} 硫酸，所以电池中每转移 {1mol} 电子，理论上生成 {1mol} 硫酸，故C错误；
D.充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为 {PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 已烯、苯、四氯化碳
B. 苯、已炔、已烯
C. 已烷、苯、环已烷
D. 甲苯、已烷、已烯

A.} 己烯含有 {C=C} 键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B.己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；
C.苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；
D.甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误。
故选： {A}。
含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛被誉为“ {21} 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为： {TiO_{2}+2C+2Cl_{2}{matrix}高温 \\ ={matrix} TiCl_{4}+2CO}。下列关于该反应的说法正确的是
A. {TiO_{2}} 是氧化剂
B. 四氯化钛是还原产物
C. {Cl_{2}} 发生氧化反应
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}

A. {Ti} 、 {O} 元素的化合价不变，则 {TiO_{2}} 既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B.氯气中 {Cl} 元素的化合价降低，发生还原反应，生成的四氯化钛是还原产物，故B正确；
C.氯气中 {Cl} 元素的化合价降低，氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D.氯气为氧化剂， {C} 为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {3.2g{O}_{2}和{O}_{3} } 的混合物中含有的氧原子数目为 {0.2{{N}_{A}}}
B. {1L0.1mol/L} 的醋酸溶液中含有氢离子数目为 {0.1{{N}_{A}}}
C. 标准状况下， {2.24LCC{{l}_{4}}} 含碳原子数目为 {0.1{{N}_{A}}}
D. 将 {5.85 g NaCl} 固体溶解在 {100 mL} 水中，得到溶液中 {c(Na^{+})=1mol/L}

A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 {3.2g} 氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为 {n= {3.2g}{16g/mol}=0.2mol }，个数为 {0.2N_{A}} 个，故A正确；
B.醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 {0.1N_{A}} 个，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；
D.应该是 将 {5.85 g NaCl} 固体溶于水配成 {100 mL} 溶液中，得到溶液中 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100\%.} 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 乙烯与 {HCl} 制取氯乙烷
D. 由反应 {2SO_{2}+0_{2}⇌2SO_{3}} 制 {SO_{3}}

A.} 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C.乙烯与 {HCl} 制取氯乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为 {100\%}，故C正确；
D.由反应 {2SO_{2}+0_{2}⇌2SO_{3}} 制 {SO_{3}} 是可逆反应，无法进行到底，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据美国 {《} 科学 {》} 杂志报道：在 {40GPa} 高压下，用激光器加热到 {1800K}，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体 {.} 下列关于该晶体的说法正确的是( )
A. 该晶体属于分子晶体，可用作制冷材料
B. 该晶体中碳原子在空间的分布结构与金刚石相似
C. 该晶体的熔点低于二氧化硅
D. {1mol} 晶体中含 {4} {mol} {C-O} 键

A.} 该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；
B.该晶体中碳原子在空间的分布结构与二氧化硅中的硅相似，而不是金刚石，故B错误；
C.碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键，所以该晶体的熔点高于二氧化硅，故C错误；
D.二氧化碳中， {1} 个 {C} 原子形成 {4} 个 {C-O} 键，故 {1mol} 原子晶体中含 {4molC-O} 键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 {{\,\!}^{89}Y} 的说法正确的是( )
A. 钇在周期表中的位置是第 {4} 周期Ⅲ {B} 族
B. 属于非金属元素
C. 质子数与中子数之差为 {50}
D. {{\,\!}^{89}Y} 和 {{\,\!}^{90}Y} 是两种不同的核素

A.} 钇在周期表中的位置是第五周期第Ⅲ {B} 族，故A错误；
B.该元素是副族元素，所以是金属元素，故B错误；
C.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=89-39=50}，则质子数与中子数之差为 {11}，故C错误；
D. {{\,\!}^{89}Y} 和 {{\,\!}^{90}Y} 是质子数相同，中子数相同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有相同电子层数的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断不正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素在周期表中的位置依次是Ⅶ {A} 、Ⅵ {A} 、Ⅴ {A}
B. 原子半径 {X > Y > Z}
C. 元素原子的得电子能力 {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的化学式依次是 {HX} 、 {H_{2}Y} 、 {ZH_{3}}

A. {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}} 中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的化合价依次为 {+7} 、 {+6} 、 {+5}，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是Ⅶ {A} 、Ⅵ {A} 、Ⅴ {A}，故A正确；
B.同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为 {X < Y < Z}，故B错误；
C.非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力 {X > Y > Z}，故C正确；
D. {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}} 中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的化合价依次为 {+7} 、 {+6} 、 {+5}，则负化合价依次为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，则气态氢化物的化学式依次是 {HX} 、 {H_{2}Y} 、 {ZH_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5g/mol}
B. {1mol} {OH^{-}} 的质量是 {40g}
C. {1mol} 氮的质量是 {14g}
D. {1mol} 水的质量是 {18g}

A.NaCl} 的相对分子质量为 {58.5}，其摩尔质量为 {58.5g/mol}，故A正确；
B. {1mol} {OH^{-}} 的质量为： {40g/mol×1mol=40g}，故B正确；
C. {1mol} 氮，描述对象不明确，应该指出是氮气分子还是原子，故C错误；
D. {1mol} 水的质量为： {18g/mol×1mol=18g}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容的密闭容器中，发生反应： {3A(g)+B(g)⇌xC(g)} Ⅰ {.} 将 {3mol} {A} 和 {2mol} {B}，在一定条件下反应，达到平衡时 {C} 的体积分数为 {a}；Ⅱ {.} 若 {A} 、 {B} 、 {C} 起始投入的物质的量分别为 {n(A)} 、 {n(B)} 、 {n(C)}，在相同条件下达到平衡时， {C} 的体积分数也为 {a.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 若Ⅰ达到平衡时， {A} 、 {B} 、 {C} 各增加 {1mol}，则 {B} 的转化率一定增大
B. 若向平衡Ⅰ中再加入 {6mol A}， {4mol B.} 测得 {C} 的体积分数大于 {a}，可断定 {x > 4}
C. 若 {x=2}，则体系Ⅱ起始物质的量应满足： {3n(B)=n(A)+3}
D. 若体系Ⅱ起始物质的量满足 {3n(c)+4n(A)=12n(B)}，则可推断： {x=4}

A.} 由于 {x} 值不确定，则若Ⅰ达平衡时， {A} 、 {B} 、 {C} 各增加 {1mol}， {B} 的转化率不能确定，故A错误；
B.因容器体积不变，若 {x=4} 时， {C} 的体积分数应为 {a}，若测得 {C} 的体积分数大于 {a}， {x} 应小于 {4}，促进平衡正向移动，故B错误；
C.由恒温恒容时，当 {n(A)} 、 {n(B)} 、 {n(C)} 为起始物质的量，平衡时 {n(C)} 的体积分数仍为 {a}， {n(A)+ {3}{x}n(C)=3}， {n(B)+ {1}{x}n(C)=2}，若 {x=2}，二者联式可得 {3n(B)=n(A)+3}，故C正确；
D.由恒温恒容时，当 {n(A)} 、 {n(B)} 、 {n(C)} 为起始物质的量，平衡时 {n(C)} 的体积分数仍为 {a}， {n(A)+ {3}{x}n(C)=3}， {n(B)+ {1}{x}n(C)=2}，若 {x=4}，二者联式可得 {3n(C)+8n(A)═12n(B)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化钙溶液中通入 {CO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}+2H^{+}}
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{.}}{\;}2OH^{-}+H_{2}+Cl_{2}}
C. {200mL2mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {11.2L} 标准状况下的氯气： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}
D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；
B.用石墨作电极电解 {AlCl_{3}} 溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式： {2Al^{3+}+6Cl^{-}+6H_{2}O { {\;{电解}\;}{.}}{\;}2Al(OH)_{3}↓+3H_{2}↑+3Cl_{2}↑}，故B错误；
C.标准状况下 {11.2L} 氯气的物质的量为 {n= {V}{V_{m}}= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}， {200mL2mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中 {n(FeBr_{2})=2mol/L×0.2L=0.4mol}，则 {n(Fe^{2+})=n(FeBr_{2})=0.4mol}， {n(Br^{-})=2n(FeBr_{2})=0.8mol}，还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以 {n(Fe^{2+})}： {n(Br^{-})}： {n(Cl_{2})=4}： {6}： {5}，所以离子方程式为： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}，故C正确；
D.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到相应目的是( )
编号 实验操作 目的 {A} 取 {4gNaOH} 固体溶入 {100mL} 水中 配制 {4mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液 {B} 向沸水中逐滴加入 {1～2mLFeCl_{3}} 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 {C} 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 {pH} 比较 {Cl} 、 {N} 的非金属性强弱 {D} 用熔融氧化铝、 {CCl_{4}} 做导电性实验 验证两者是离子化合物还是共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.n(NaOH)= {4g}{40g/mol}=0.1mol}， {c= {n}{V}} 中 {V} 指溶液体积而不是溶剂体积，取 {4gNaOH} 固体溶入 {100mL} 水中，溶液体积大于 {0.1L}，所以配制溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断 {Cl} 元素非金属性强弱，故C错误；
D.离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
选项 {[} 来 实验 现象 结论 {A} 常温下，等量等表面积的 {Al} 片分别和等体积稀 {HNO_{3}} 和浓 {HNO_{3}} 反应 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 {B} {FeCl_{3}} 溶液用于刻蚀铜制印刷电路板 溶液变蓝 氧化性： {Cu^{2+} > Fe^{2+}} {C} 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入足量 {Na_{2}O_{2}} 粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 {FeCl_{2}} 溶液部分变质 {D} 向足量含淀粉的 {FeI_{2}} 溶液中滴加 {2} 滴氯水 溶液变蓝 还原性： {I^{-} > Fe^{2+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Al} 片和稀 {HNO_{3}} 发生氧化还原反应生成无色气体 {NO}，但浓 {HNO_{3}} 与 {Al} 片发生钝化，无红棕色气体，现象不合理，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液用于刻蚀铜制印刷电路板，铜与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，则氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，结论错误，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明 {FeCl_{2}} 溶液部分变质，故C错误；
D.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 除去 {AlCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{3}} 杂质的方法：先加入足量浓氨水，过滤，再加入过量盐酸，得到纯净 {AlCl_{3}} 溶液
B. 可以用金属钠和 {MgCl_{2}} 溶液反应置换金属 {Mg}；可以通过化合反应制备 {Fe(OH)_{3}}
C. 对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠盐，可能有钾盐
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.} 先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁，则不能除杂，故A错误；
B.氢氧化亚铁、氧气、水可化合生成氢氧化铁，而金属钠和 {MgCl_{2}} 溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯化钠，不能发生置换反应，故B错误；
C.焰色反应为元素的性质，观察 {K} 的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠元素，如 {NaOH} 、 {NaCl} 等，可能有钾元素，故C错误；
D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物
B. 可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、 {1-} 己烯、福尔马林和苯酚溶液
C. 提纯苯甲酸(含有食盐固体)可采用溶解、过滤、蒸馏的方法
D. 煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类

A.} 互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏方法分离，乙醛和水互溶且沸点不同，可以采用蒸馏方法分离，故A错误；
B.苯能萃取溴水中的溴且分层，苯在上层；乙醇和溴水互溶，溴和己烯发生加成反应而褪色且混合溶液分层且水在下层，溴能和甲醛分液而褪色且不分层，苯酚和溴水反应生成白色沉淀，所以实验现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.苯甲酸和 {NaCl} 都易溶于水，溶解后不能采用过滤方法分离，故C错误；
D.煤油、柴油的主要成分是碳氢化合物，为烃类物质，花生油和猪油的成分是油脂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. {12.0g} 熔融的 {NaHSO_{4}} 中含有的阳离子数为 {0.1N_{A}}
B. {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}} 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 {2N_{A}}
C. 常温下， {5.6g} {Fe} 片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为 {0.3N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为 {3N_{A}}

A.12.0g} 熔融的 {NaHSO_{4}} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 熔融硫酸氢钠电离出 {0.1mol} 钠离子和 {0.1mol} 硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B. {2mol} 二氧化硫与 {1mol} 氧气反应生成的三氧化硫小于 {2mol}，该反应是气体体积缩小的反应，则反应后气体的总物质的量大于 {2mol}，所得混合气体的分子数大于 {2N_{A}}，故B正确；
C.常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故C错误；
D. {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为 {CH_{2}}，只需要计算 {14gCH_{2}} 中原子数 {= {14g}{14g/mol}×3N_{A}=3N_{A}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与少量 {NaOH} 溶液的反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中： {3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2HClO}
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}
D. {NH_{4}HSO_{4}} 和少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应 {NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}

A.Ca(HCO_{3})_{2}} 与少量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2HClO}，故B正确；
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸需要保留分子式，正确的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}HSO_{4}} 和少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，氢离子优先反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}
B. {0.1mol⋅L^{-1}Ca(ClO)_{2}} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 能使石蕊显红色的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}
D. 加入 {KSCN} 显红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}

A.} 能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液可能为强碱或强酸溶， {HCO} 与 {H^{+}} 或 {OH^{-}} 均不能共存，故A错误；
B. {Ca(ClO)_{2}} 溶液具有氧化性， {ClO^{-}} 能氧化 {I^{-}}，故B错误；
C.能使石蕊显红色的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO} 、 {H^{+}} 三种离子不共存，故C错误；
D.题干为含 {Fe^{3+}} 的溶液，与题目中离子均能共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量 {.} 在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响 {.} 花生四烯酸 {(Arachidonicacid}，简称 {AA)} 即 {5}， {8}， {11}， {14-} 二十碳烯酸，其分子式可表示为 {C_{19}H_{31}COOH}，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸 {(PUPA)}，是人体“必需脂肪酸”之一 {.} 以下关于它的说法中不正确的是( )
A. 每摩尔花生四烯酸最多可与 {4} {mol} 溴发生加成反应
B. 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它可与乙醇发生酯化反应
D. 它是食醋的主要成分

A.} 发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等，花生四烯酸分子中含有 {4} 个碳碳双键，所以每摩尔花生四烯酸最多可与 {4mol} 溴发生加成反应，故A正确；
B.碳碳双键不稳定，易被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，故B正确；
C.羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应，花生四烯酸中含有羧基，所以能和乙醇发生酯化反应，故C正确；
D.食醋的主要成分是乙酸，所以花生四烯酸不是食醋的主要成分，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Na_{2}O_{2}} 中加入足量水： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 向 {Ag(NH_{3})_{2}NO_{3}} 溶液中加入盐酸： {Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2H^{+}=Ag^{+}+2NH_{4}^{+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入澄清石灰水： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 向 {Na_{2}O_{2}} 中加入足量水的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A正确；
B.向 {Ag(NH_{3})_{2}NO_{3}} 溶液中加入盐酸的离子反应为 {Cl^{-}+[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}=Ag^{+}+2NH_{4}^{+}+AgCl↓}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于混合物的是( )
A. 硅酸钠
B. 铜
C. 氢氧化铁胶体
D. 二氧化碳

A.} 硅酸钠是一种物质组成的纯净物，故A不符合；
B.铜是金属单质属于一种物质组成的纯净物，故B不符合；
C.氢氧化铁胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故C符合；
D.二氧化碳是一种物质组成的纯净物，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉
B. 金属钠可以用来冶炼某些金属
C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造
D. 二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

A.} 工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故A错误；
B.金属钠性质活泼，具有强的还原性，可以用来冶炼金属如：钛等，故B正确；
C.炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故C正确；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维，故D正确；
故选： {A} ．
A.工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉；
B.金属钠性质活泼，具有强的还原性；
C.炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石)通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质；普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱；
D.二氧化硅具有良好的光学特性；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮氧化铝 {(AlON)} 属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应 {Al_{2}O_{3}+C+N_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}2AlON+CO} 合成，下列有关说法正确的是( )
A. 氮氧化铝中氮的化合价是 {-3}
B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 {1}： {2}
C. 反应中每生成 {5.7gAlON} 同时生成 {1.12LCO}
D. {AlON} 和 {CO} 的化学键类型不同

A.} 由化合价代数和为 {0} 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为 {+3} 价， {O} 为 {-2} 价，氮元素的化合价为 {-1}，故A错误；
B. {CO} 为氧化产物， {AlON} 为还原产物，由反应可知物质的量比为 {1}： {2}，故B正确；
C.状况未知，不能计算生成 {CO} 的体积，故C错误；
D. {AlON} 属于原子晶体，含有共价键， {Al_{2}O_{3}} 为离子化合物，含有离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {1molCH_{4}} 与 {4molCl_{2}} 在光照下完全反应可生成 {1molCCl_{4}}
B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
D. {1} 体积的 {C_{2}H_{4}} 完全燃烧需同温同压下 {3} 体积的 {O_{2}}

A.1molCH_{4}} 与 {4molCl_{2}} 在光照下完全反应，生成多种取代物，故A错误；
B.在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故B正确；
C.乙烯含有碳碳双键，可被氧化，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C正确；
D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 {C_{2}H_{4}+3O_{2} {{燃烧}}CO_{2}+2H_{2}O}，则 {1} 体积的 {C_{2}H_{4}} 完全燃烧需同温同压下 {3} 体积的 {O_{2}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
B. 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
C. 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
D. 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

A.} 中和反应的反应热测定需用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度，然后再测量酸碱混合物的最高温度，所以至少测量三次，故A错误；
B.气体不能使干燥的试纸变色，所以用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近，故B正确；
C.在空气中易变质的药品一般不能放回原瓶，如 {NaOH}，有的药品可以放回原瓶，如大理石等，故C正确；
D.做焰色反应实验结前，铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧，防止铂丝上附着的金属离子产生干扰，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是( )
A. 乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B. 减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D. {35\%} -- {60\%} 甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

A.} 乙烯是石油裂解的产物，乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志，故A正确；
B.减少燃煤的使用可以减少二氧化硫等有毒有害气体对环境的污染，故B正确；
C.废弃塑料能造成白色污染，购物时不用塑料袋，能减少白色污染，故C正确；
D.甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于磷酸 {(H_{3}PO_{4})} 的说法中正确的是( )
A. {1molH_{3}PO_{4}} 的质量为 {98g⋅mol^{-1}}
B. {H_{3}PO_{4}} 的摩尔质量为 {98g}
C. {9.8g} {H_{3}PO_{4}} 含有 {N_{A}} 个 {H_{3}PO_{4}} 分子
D. {N_{A}} 个 {H_{3}PO_{4}} 分子的质量为 {98g}

A.H_{3}PO_{4}} 的摩尔质量为 {98g⋅mol^{-1}}， {1molH_{3}PO_{4}} 的质量为 {98g}，故A错误；
B. {H_{3}PO_{4}} 的摩尔质量为 {98g⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {9.8g} {H_{3}PO_{4}} 为 {0.1mol}，含有 {0.1N_{A}} 个 {H_{3}PO_{4}} 分子，故C错误；
D. {N_{A}} 个 {H_{3}PO_{4}} 分子为 {1mol}，质量为 {98g}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烃的说法中正确的是( )
A. 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B. 烃是指分子里含有碳元素的化合物
C. 烃是指燃烧后能生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的化合物
D. 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

A.} 烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，故A错误；
B.烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，故B错误；
C.燃烧后能生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的化合物，可能是烃，也可能是含 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的化合物，故C错误；
D.仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色
B. 鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液
C. 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而 {C_{3}H_{8}} 一定是纯净物
D. 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

A.} 苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取，故A错误；
B.己烯和甲苯均与高锰酸钾反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.高分子材料(聚合度 {n} 不同)、盐酸 {(HCl} 的水溶液)、水煤气(主要成分为 {CO} 和氢气)、沼气(主要成分为甲烷)、石油(主要为烃类混合物)等均由多种物质组成， {C_{3}H_{8}} 为丙烷，丙烷为纯净物，故C正确；
D.乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是( )
A. 溴水
B. 食盐水
C. {NaOH} 溶液
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 加入溴水，现象分别为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，可鉴别，故A正确；
B.甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；
C.与氢氧化钠都不反应，但甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
D.甲苯、己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {6.4} {g} 铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为 {0.2} {N_{A}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4} {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 {2} {N_{A}}
D. {0.5} {mol⋅L^{-1}CuCl_{2}} 溶液中含有 {Cu^{2+}} 数小于 {0.5} {N_{A}}

A.6.4g} 铜的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铜与硫单质完全反应生成硫化亚铜，失去了 {0.1mol} 电子，失去的电子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成 {0.2mol} 氧气，转移了 {0.4mol} 电子，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}，故B正确；
C.标况下， {22.4L} 氯气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N_{A}}，故C错误；
D. {0.5mol⋅L^{-1}CuCl_{2}} 溶液的体积未知，无法计算溶液中铜离子的数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在一容器中发生反应： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，有关说法正确的是( )
A. 可能为电解池反应， {Fe} 做阴极， {CuSO_{4}} 溶液做电解液
B. 可能为原电池反应，负极 {Fe} 被还原为 {Fe^{2+}}
C. 可能为电解池反应，阳极反应： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
D. 可能为原电池反应， {Fe} 做负极， {Zn} 做正极， {CuSO_{4}} 溶液为电解液

A、可能为电解池反应， {Fe} 做阳极， {CuSO_{4}} 溶液做电解液，故A错误；
B、可能为原电池反应，负极 {Fe} 被氧化为 {Fe^{2+}}，故B错误；
C、可能为电解池反应，阳极发生失电子的氧化反应： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故C正确；
D、可能为原电池反应， {Fe} 做负极，活泼性比铁差的金属或是非金属导体做正极， {CuSO_{4}} 溶液为电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种物质的是( )
A. {C_{3}H_{6}}
B. {C_{2}H_{6}O}
C. {C_{6}H_{6}}
D. {CH_{2}Cl_{2}}

A.C_{3}H_{6}} 存在同分异构体：丙烯、环丙烷，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B. {C_{2}H_{6}O} 可以存在同分异构体，可以是 {CH_{3}CH_{2}OH} 或 {CH_{3}OCH_{3}}，所以 {C_{2}H_{6}O} 不能只表示一种物质，故B错误；
C. {C_{6}H_{6}} 不饱和度为 {4}，可以是特殊结构的苯环，也可以是三键的链烃，所以 {C_{6}H_{6}} 不能只表示一种物质，故C错误；
D. {CH_{2}Cl_{2}} 只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作说法中，正确的是( )
A. 用托盘天平称取 {5.85gNaCl}
B. 用广泛 {pH} 试纸测得橙汁 {pH} 为 {3.50}
C. 用酸式滴定管量取 {25.00} {mL} 高锰酸钾溶液
D. 用酸性高锰酸钾溶液检验 {FeCl_{3}} 中是否含有 {FeC1_{2}}

A.} 托盘天平的准确度为 {0.1g}，不能用托盘天平称取 {5.85g NaCl}，故A错误；
B. {pH} 试纸测定结果为整数，不能用广泛 {pH} 试纸测得橙汁 {pH} 为 {3.50}，可选 {pH} 计测定，故B错误；
C.高锰酸钾可氧化橡胶，故要盛饭在酸式滴定管中，而滴定管的准确度为 {0.01mL}，则用酸式滴定管量取 {25.00 mL} 高锰酸钾溶液，故C正确；
D.氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，故氯化铁溶液本身即能使高锰酸钾褪色，所以用高锰酸钾溶液检验不出氯化铁中是否含有氯化亚铁，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 常温下 {pH=7} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 能大最共存
B. 在含有 {0.1mol/L} {Fe^{3+}} 的溶液中： {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 不能大最共存
C. 在含有 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 四种阴离子的溶液中加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后， {CH_{3}COO^{-}} 变化最小
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 存在于酸性溶液中，则中性溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生络合反应而不能大量共存，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性， {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 被氧化，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠， {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，则 {CH_{3}COO^{-}} 变化最小，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，满足 {n(H^{+})}： {n(SO_{4}^{2-})=2}： {1}，离子方程式为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从化学看生活，你认为下列说法不合理的是( )
A. 塑料制品长期不使用也会老化
B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
C. “ {84} 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
D. 纯碱是 {Na_{2}C0_{3}}，小苏打是 {NaHC0_{3}}，其水溶液均呈碱性

A.} 塑料制品长期不使用会老化，长链断裂为短链，故A正确；
B.反应需要催化剂，且为可逆反应，生成的乙酸乙酯量很小，故B错误；
C. {84} 消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，故C正确；
D. {Na_{2}C0_{3}}， {NaHC0_{3}} 都是弱酸盐，水解显碱性，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {PCl_{3}}
B. {BF_{3}}
C. {H_{2}O}
D. {PCl_{5}}

A.PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=8}， {P} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故A正确；
B. {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {H_{2}O} 中 {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构； {H} 元素化合价为 {+1}， {H} 原子最外层电子数为 {1}，所以 {1+1=2}， {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+H_{2}O+4H^{+}}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}} 制取 {Al(OH)_{3}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
D. 漂白粉 {[} 主要成分 {Ca(ClO)_{2}}， {Ca(OH)_{2}]} 在空气中失效： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}}

A.} 向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水，氢氧化钙不足，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Mg^{2+}+Ca^{2+}+2OH^{-}=MgCO_{3}↓+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}，反应产物中不会生成氢离子，正确的离子方程式为： {4OH^{-}+3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故B错误；
C. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}，反应生成 {Al(OH)_{3}} 和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.漂白粉在空气中失效，是由于次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸容易分解导致失效，正确的离子方程式为 {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CaCO_{3}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某恒温密闭容器中，投入一定量的 {A} 发生可逆反应： {A(s)⇌B(g)+C(g)}， { H=-Q} {kJ/mol(Q > O).} 一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡 {.} 下列分析不正确的是( )
A. 两次平衡时， {C(g)} 的浓度相等
B. 平衡时，单位时间内 {n(B)_{生成}}： {n(C)_{消耗}=1}： {1}
C. 若再向平衡体系中加入少量 {A}，平衡不移动
D. 若开始时向容器中加入 {1} {mol} {B} 和 {1} {mol} {C}，则达到平衡时吸收 {QkJ} 热量

A.} 缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但 {A} 为固体， {B} 、 {C} 的物质的量始终为 {1}： {1}，体积、物质的量均减小，则两次平衡时， {C(g)} 的浓度相等，故A正确；
B.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则平衡时，单位时间内 {n(B)_{生成}}： {n(C)_{消耗}=1}： {1}，故B正确；
C. {A} 为固体，加入少量 {A}，对平衡移动无影响，可知平衡不移动，故C正确；
D.为可逆反应，加入 {1} {mol} {B} 和 {1} {mol} {C}，不能完全转化为 {A}，达到平衡时吸收热量小于 {QkJ}，故D错误；
最终答案：D