callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列浓度关系正确的是
A. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀刚好完全： {c} {(NH_{4}^{+}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(SO_{4}^{2-}) > } {c} {(H^{+})}
B. {2L 0.1mol·L^{-1}} 的 {KOH} 溶液中通入标准状况下的 {CO_{2}} 气体 {3.36 L}，所得溶液中： {c} {(K^{+})+} {c} {(H^{+})=} {c} {(CO_{3}^{2-})+} {c} {(HCO_{3}^{-})+} {c} {(OH^{-})}
C. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液与 {0.2 mol·L^{-1}} 的 {HCN} 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： {c} {(HCN) > } {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CN^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H^{+})}
D. {pH} 相同的 {NaOH} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {NaHCO_{3}} 溶液的浓度： {c} {(NaOH) < } {c} {(CH_{3}COONa) < } {c} {(NaHCO_{3}) < } {c} {(Na_{2}CO_{3})}

A. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {0.1mol/L} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性，硫酸根离子浓度最小，故A错误；
B.二氧化碳的物质的量为 {0.15mol}， {0.1mol/L} 的 {KOH} 溶液中通入标准状况下的 {CO_{2}} 气体 {3.36L}，二者恰好反应生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(K^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.混合溶液中的溶质是等物质的量的 {HCN} 和 {NaCN}，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是 {c(HCN) > c(Na^{+}) > c(CN^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.弱酸根离子水解程度越大，相同 {PH} 的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小，酸根离子水解程度大小顺序是：碳酸根离子 { > } 碳酸氢根离子 { > } 醋酸根离子，所以溶液浓度大小顺序是 {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(NaHCO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体

A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.金属晶体中金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D}，原子序数依次增大。 {A}， {C} 的原子序数的差为 {8}， {A}， {B}， {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {r(A) < r(B) < r(C) < r(D)}
B. 非金属性： {A > C}
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {D < C}
D. 单质 {B} 常温下能溶于浓硝酸

A、 {C} 的原子序数的差为 {8}，说明 {A} 、 {C} 同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半 {.} 令 {B} 的最外层电子数为 {x}，则 {x+2x+2x=15}，解得 {x=3}，再根据短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C}，原子序数依次递增，则 {A} 为氧元素， {B} 为铝元素， {C} 为硫元素， {D} 为氯元素。
A.由于 {B} 、 {C} 、 {D} 同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径 {B > C > D}， {D} 为氯元素， {A} 为氧元素，原子半径为 {D > A}，故原子半径为 {B > C > D > A}，故A错误；
B. {A} 、 {C} 同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性 {A > C}，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， {C} 、 {D} 同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性 {D > C}，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；
D. {B} 为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有
A. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面以下
B. 实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
C. 将 {0.1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液与 {0.5 mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
D. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 {NaOH} 溶液清洗

A.蒸馏时，温度计测定的是蒸气的密度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处，故A错误；
B.温度计测的是水浴的温度，实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计，故B正确；
C.醛基的检验是在碱性环境下发生的， {NaOH} 溶液与 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液混合制氢氧化铜浊液，应选择 {NaOH} 过量，故C错误；
D. {NaOH} 腐蚀性强，不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精溶液清洗，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A. {Al^{3+} < O^{2-}}
B. {Cl^{-} > Br^{-}}
C. {Mg < Al}
D. {K < Na}

A.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故 {Al} {{\,\!}^{\;3+}} { < O} {{\,\!}^{2-}}，故A正确；
B.电子层数越多，离子半径越大，故 {Cl} {{\,\!}^{-} < } {Br} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C.电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故 {Mg > } {Al}，故C错误；
D.电子层数越多，半径越大，故K {Na} { > }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 金属铝与氢氧化钠反应： {Al+2OH^{-}= 2 AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 钠与硫酸铜溶液反应： {Cu^{2+}+2Na} {2Na^{+}+Cu}
C. 用食醋检验水垢中碳酸钙的存在： {CaCO_{3}+2H^{+}} {Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液中加 {NaHSO_{4}} 溶液至中性： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A. 金属铝与氢氧化钠反应： {Al+2OH} {{\,\!}^{-}+2H_{2}O} {=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.金属钠投入硫酸铜溶液中的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故B错误；
C.醋酸是弱电解质，应该用化学式表示， 用食醋检验水垢中碳酸钙的存在，离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至中性反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {BaCl_{2}}。实验员选择了一种试剂就把可以它们区别，这种试剂是( )
A. 硝酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸溶液
D. 硫酸

A. 加入硝酸， {Na_{2}CO_{3}} 生成气体， {NaCl} 、 {BaCl_{2}} 均不反应，无现象，不能鉴别 {NaCl} 、 {BaCl_{2}}，故A错误；
B.加入氢氧化钠溶液，不能鉴别 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl} 、 {BaCl} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.加入盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 生成气体， {NaCl} 无现象， {BaCl} {{\,\!}_{2}} 不反应，无现象，不能鉴别 {NaCl} 、 {BaCl} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.加入硫酸， {Na_{2}CO_{3}} 生成气体， {NaCl} 无现象，与 {BaCl_{2}} 反应生成白色沉淀，可以鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质保存方法不正确的是( )
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. 少量白磷保存在水中
C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故 {A} 正确；
B.白磷在空气中能自燃，应保存在水中，故 {B} 正确；
C.浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故 {C} 正确；
D. {NaOH} 与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以 {NaOH} 溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故 {D} 错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
B. 常温下向纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但水的离子积不变
C. 反应 {{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g) {}{⇌2N{H}_{3}(g)} } 的 { H < 0}， { S > 0}
D. 其它条件不变时，升高温度，吸热反应的 {v_{(正)}} 增大， {v_{(逆)}} 减小

A.精炼铜时，粗铜作阳极，失去电子，而纯铜为阴极，阴极上铜离子得到电子，则粗铜与外电源的正极相连，所以 {A} 选项是正确的；
B.向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，但水的离子积与温度有关，则温度不变， {Kw} 不变，故B错误；
C.反应 {{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g) {}{⇌2N{H}_{3}(g)} } 的 { H < 0}， { S < 0}，故C错误；
D.升高温度，正逆反应速率均加快，平衡向吸热的方向移动，则升髙温度，吸热反应的 {v(} 正)、 {v(} 逆)均增大，且 {v(} 正 {) > (} 逆)，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C. 用 {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}} 时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出
D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

A.稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
B.不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；
C.分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. 甲烷和乙烷
B. {{\,\!}^{235}U} 和 {{\,\!}^{238}U}
C. {O_{3}} 和 {O_{2}}
D. {SO_{3}} 和 {SO_{2}}

A.甲烷和乙烷属于同系物，故A错误；
B. {{\,\!}^{235}U} 和 {{\,\!}^{238}U} 为 {U} 元素的 {2} 种不同的核素，互为同位素，故B正确；
C. {O_{3}} 和 {O_{2}} 是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D. {SO_{3}} 和 {SO_{2}} 均为 {S} 元素和 {O} 元素形成的不同化合物，不是同位素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是
A. 石油的分馏
B. 石油催化重整
C. 煤的干馏
D. 重油的裂化

A.石油的分馏是将混合物根据沸点不同分离开，没有新物质生成，物理变化，故A正确；
B.石油催化重整是在催化剂作用下物质结构发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.重油的裂化是大分子变为小分子，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. {101kPa} 时， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=-571.6 kJ/mol}， {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6 kJ/mol}
B. {Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4} (aq)+Cu(s)} {ΔH=-216 kJ/mol}，反应物总能量 { > } 生成物总能量
C. {H+(aq)+OH-(aq)=H_{2}O} {ΔH=-57.3 kJ/mol}，含 {1molNaOH} 的氢氧化钠的溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合后放出 {57.3kJ} 的热量
D. 相同条件下，如果 {1molH} 所具有的能量为 {E_{1}}， {1molH_{2}} 所具有的能量为 {E_{2}}，则 {2E_{1}= E_{2}}

A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， {101 kPa} 时， {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} { H=-571.6 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则 {H} {{\,\!}_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B. {Zn(s)+CuSO} {{\,\!}_{4}} {(aq)=ZnSO} {{\,\!}_{4}} {(aq)+Cu(s)} { H=-216 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C. {H} {{\,\!}^{+}} {(aq)+OH} {{\,\!}^{-}} {(aq)=H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} { H=-57.3 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，浓硫酸稀释时放热，含 {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0.5molH} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的浓硫酸混合后放出的热量大于 {57.3 kJ}，故C错误；
D.原子结合为分子形成新的化学键会放出能量，所以 {2molH} 所具有的能量大于 {1mol} {H_{2}} 所具有的能量，即 {2E_{1} > E_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子晶体的熔点比金属晶体的低
B. 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C. 在 {SiO_{2}} 晶体中， {Si} 原子与 {Si-O} 键数目比为 {1}： {2}
D. 离子化合物中可能含有非极性共价键

A.} 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高，如 {Hg} 常温下是液态， {S} 的熔点高于 {Hg}，故A错误；
B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子，故B错误；
C.二氧化硅晶体中每个 {Si} 原子含有 {4} 个 {Si-O} 键，每个 {O} 原子形成两个 {Si-O} 键，故C错误；
D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( )
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. {CuSO_{4}}
D. {CuCl_{2}}

A.} 电解氢氧化钠溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，实质是电解水，故A符合；
B.电解氯化钠溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解电解质与水型，故B不符合；
C.电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，电解电解质与水型，故C不符合；
D.电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解电解质型，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)} {ΔH > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)} {ΔH_{1}}； {C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)} {ΔH_{2}}，则 {ΔH_{2} > ΔH_{1}}
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH= -483.6 kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ/mol}
D. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3kJ/mol}，则含 {20gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 {28.65kJ/mol}

A.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s)} { H > 0}，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.己知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} { H_{1}} 、 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)} { H_{2}}，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则 { H_{1} < H_{2}}，故B正确；
C.氢气的燃烧热是值 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是 {kJ/mol}，气态水不是稳定氧化物， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)} { H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则燃烧热 { > 241.8kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4 kJ⋅mol^{-1}}，中和热指 {1molNaOH} 和 {molHCl} 溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时所放出的热量为 {57.4 kJ}，则 {0.5molNaOH} 与强酸，中和热不变，中和热为 { H=-57.4 kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中既含离子键又含共价键的是：
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {BaCl_{2}}
D. {NaOH}

A.二氧化碳含有共价键，故A错误；
B.水含有共价键，故B错误；
C.氯化钡含有离子键，故C错误；
D.氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢与氧原子之间的共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 用 {NaOH} 溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
B. 用丁达尔效应鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液鉴别 {HCl} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {NaNO_{3}}

A.SO_{2}} 和 {CO_{2}} 都与 {NaOH} 反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；
C. {HCl} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液都与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C错误；
D.颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学学习中的一种重要方法 {.} 下列类推结论中，正确的是( )
类比对象 结论 A. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} {I_{2}+H_{2}O═HI+HIO} B. {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}} {I_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2I^{-}} C. {S+Fe═FeS} {S+Cu═CuS} D. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO} {Ca(ClO)_{2}+SO_{2}+H_{2}O} {═CaSO_{3}↓+2HClO} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由 {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}，可知 {I_{2}+H_{2}O═HI+HIO}，故A正确；
B.氧化性为 {Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，则 {I_{2}} 、 {Fe^{2+}} 不发生反应，故B错误；
C. {S} 具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则 {S+2Cu═Cu_{2}S}，故C错误；
D.二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则 {Ca(ClO)_{2}+2SO_{2}+2H_{2}O═CaSO_{4}↓+2HCl+H_{2}SO_{4}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用于区分溶液和胶体的方法是( )
A. 过滤
B. 丁达尔效应
C. 闻气味
D. 观察颜色

A.溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；
B.丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故B正确；
C.不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故C错误；
D.溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述中，正确的是
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中只能含有离子键
D. 共价化合物中不含非极性共价键

A.离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；
C.离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D.共价化合物中可能含非极性共价键，如乙烯等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A. 在 {pH=13} 的溶液中：： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {c(H^{+})=10^{-2} mol·L^{-}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {{AlO}_{{2}}^{-}} 、 {{CO}_{{3}}^{2-}}
C. {c(OH^{-})=10^{-13} mol·L^{-}} 的溶液中： {Al^{3+}} 、 {{SO}_{{4}}^{2-}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}}
D. 由水电离出 {c(H^{+})=10^{-12} mol·L^{—}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}}

A.在 {pH=13} 的溶液中存在大量的 {OH^{-}}， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {NH_{3}⋅H_{2}O}，不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=10^{-2}mol·L^{-1}} 的溶液呈酸性，存在大量的 {H^{+}}， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 会发生反应而不能大量共存，故B错误；
C. {c(OH^{-})=10^{-13}} {mol·L^{-1}} 的溶液中离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故C正确；
D.由水电离出 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol·L^{-1}} 的溶液若是酸性溶液，则 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2L} 的己烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. {1mol} 羟基所含电子数为 {7 N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3 N_{A}}

A.标准状况下，己烷为液体，故 {11.2L} 的己烷所含的分子数不为 {0.5N_{A}}，故 {A} 错误；
B. {28g} 乙烯为 {1mol}，所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故 {B} 错误；
C. {1 mol} 羟基的电子数目为 {9N_{A}}，故 {C} 错误；
D.现有乙烯、丙烯的混合气体共 {14g}，因为乙烯、丙烯的最简式都相同，即都是 {CH_{2}}，所以 {14g} 乙烯、丙烯的混合气体含有 {1mol} 的 {CH_{2}}，故其原子数为 {3N_{A}}，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

A.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故A正确；
B.在金属活动顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极被保护，故B正确；
C.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C错误；
D.明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，而漂白粉中 {ClO} {{\,\!}^{-}} 具有强氧化性，用于水的杀菌消毒，二者原理不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，一定体积的容器中发生反应： {A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)}，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是
A. {B} 的浓度不变
B. 单位时间内生成 {amolA}，同时消耗 {2amolC}
C. 容器中的压强不再变化
D. 混合气体的密度不再变化

A. {B} 的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；
B.单位时间内生成 {a} {mol} {A}，同时消耗 {2a} {mol} {C}，都体现的逆反应方向，故B错误；
C.容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D.混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {78gNa_{2}O_{2}} 固体中所含离子总数为 {4N_{A}}
B. 常温常压下， {14gN_{2}} 与 {CO} 组成的混合气体含有的原子数为 {N_{A}}
C. {1molCl_{2}} 完全反应则转移电子数一定为 {2N_{A}}
D. {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {22.4LO_{2}}，则转移电子数为 {2} {N_{A}}

A. {78gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而 {Na_{2}O_{2}} 由 {Na^{+}} 和 {O_{2}^{2-}} 构成，故 {78gNa_{2}O_{2}} 含 {3mol} 离子，所含离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故 {14g} 混合物中的物质的量 {n= {14g}{28g/mol}=0.5mol}，而氮气和 {CO} 均为双原子分子，故 {0.5mol} 混合气体中含 {1mol} 原子即 {N_{A}} 个，故B正确．
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 中有 {1mol} 氯气参加反应时，有 {N_{A}} 个电子转移，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {22.4LO_{2}}，温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃烧 {0.2 mol} 某有机物，得到 {0.4 mol CO_{2}} 和 {0.6 mol H_{2}O}，由此可得出的结论是( )
A. 该有机物中含 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子
B. 该有机物分子中碳原子和氢原子个数比为 {31}
C. 该有机物中含 {2} 个 {CO_{2}} 和 {3} 个 {H_{2}O}
D. 该有机物的 {1} 个分子里含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，还可能含有氧原子

A.一个有机物分子中含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，无法确定是否含有氧原子，故A错误；
B.一个有机物分子中含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，所以该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为 {1}： {3}，故B错误；
C.该有机物燃烧生成了 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，不能说成有机物中含有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故C错误；
D.该有机物的 {1} 个分子里含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，可能含有氧原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )
A. {C_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10}}
B. {C_{4}H_{6}} 与 {C_{5}H_{8}}
C. {CH_{4}O} 与 {C_{2}H_{6}O}
D. {CH_{2}O} 与 {CH_{3}CHO}

A.C_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10}}，二者可能为相同或者环烷烃，结构不一定相似，所以二者不一定为同系物，故A错误；
B. {C_{4}H_{6}} 与 {C_{5}H_{8}}，二者可能为炔烃或者二烯烃等，它们的结构不能确定，无法判断二者是否属于同分异构体，故B错误；
C.前者为甲醇，后者可能为二甲醚或乙醇，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故C错误；
D. {CH_{2}O} 为甲醛， {CH_{3}CHO} 为乙醛，二者结构相似，分子间相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，所以二者一定互为同系物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中加入浓度均为 {0.2 mol·L^{−1}} 的 {CO} 和 {H_{2}O}， {T℃} 发生如下反应： {CO(g) +} {H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {{}{⇌} } {CO} {{\,\!}_{2}} {(g) + H} {{\,\!}_{2}} {(g)}。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
A. 正、逆反应速率都等于零
B. {CO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的浓度不再变化
C. {CO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的浓度相等
D. 单位时间内消耗 {1 mol CO} 同时生成 {1 mol CO_{2}}

A.达到平衡状态，正逆反应速率相等，不为 {0}，故A错误；
B. {CO} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 的浓度不再变化，可以说明达到平衡状态，故B正确；
C. {CO} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2\;}} 的浓度相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D.二者均为正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 醋酸溶液中加入铁粉： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {OH^{-}+ HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+ H_{2}O}
C. 硫酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Fe+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应，生成了碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {{H}^{+}+N{{H}_{4}}^{+}+2O{H}^{-} {∆}{=}N{H}_{3}↑+2{H}_{2}O }，故C错误；
D.少量碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学深入我们的生活。下列说法不正确的是
A. 石油经过分馏可以得到汽油，汽油仍然属于混合物
B. 煤的干馏生成焦炭、煤焦油和出炉煤气，属于化学变化
C. 包装用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. 用浸泡过 {KMnO_{4}} 溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影响使水果保鲜

A.石油分馏可以得到汽油中含有多种物质，属于混合物，故A正确；
B.煤的有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；
C.烃中只含 {C} 、 {H} 元素，而聚氯乙烯中含 {Cl} 元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；
D.乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可以氧化乙烯，从而起到保鲜水果的作用，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:1} 的是 ( )
A. {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) {∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
B. {Fe_{2}O_{3}+2Al═Al_{2}O_{3}+2Fe}
C. {CaH_{2}+2H_{2}O {高温}{=} Ca(OH)_{2}+2H_{2}↑}
D. {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}

A. {MnO} {{\,\!}_{2}} {+4HCl(} 浓) { {∆}{=} } {MnCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O} 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}，故A错误；
B. {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+2Al═Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+2Fe} 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}，故B错误；
C. {CaH} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O} { {高温}{=} } {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {↑} 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:1}，故C正确；
D. {3NO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O═2HNO} {{\,\!}_{3}} {+NO} 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A. 拔云见日
B. 滴水成冰
C. 百炼成钢
D. 水落石出

A.拔云见日过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )。
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： {OH^{-}+H^{+}===H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}===Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}===Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}===Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}}

A. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C. 铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别物质的方法能达到目的的是 ( )
A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B. 用 {KSCN} 溶液鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液
C. 用焰色反应鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 固体和 {NaHCO_{3}} 固体
D. 用氨水鉴别 {MgSO_{4}} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液

A.加热灼烧铁粉生成黑色四氧化三铁，炭粉生成二氧化碳气体，所以能鉴别，故A正确；
B. {KSCN} 溶液与 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液反应都能产生血红色物质，不能鉴别，故B错误；
C.用焰色反应鉴别 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 固体和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 固体，钠的焰色反应都是黄色的，所以不能鉴别，故C错误；
D.氨水与 {MgSO} {{\,\!}_{4}} 溶液和 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液，均生成白色沉淀，所以不可以鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 单晶硅是重要的半导体材料
B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D. {Fe} 、 {Cu} 分别与 {Cl_{2}} 反应，均生成高价氯化物

A.单晶硅是重要的半导体材料，故A正确；
B.金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来，如：将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来制取金属钛、铌等钠与水反应，不能将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来，故B错误；
C.金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故C正确；
D.氯气的氧化性很强，在与金属反应时生成其高价态，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用氟硼酸 {(HBF_{4}}，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应为： {Pb+PbO_{2}+4HBF_{4} {放电}{{充电}{⇌}} 2Pb(BF_{4})_{2}+2H_{2}O}， {2Pb(BF_{4})_{2}} 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )
A. 放电时的负极反应为： {PbO_{2}+4 H^{+}} 十 {2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}
B. 充电时，当阳极质量增加 {23.9 g} 时溶液中有 {0.2mo1} 电子通过
C. 放电时，正极区 {pH} 增大
D. 充电时， {Pb} 电极与电源的正极相连

A.放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B.电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
C.放电时正极上发生还原反应， {PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}═Pb^{2+}+2H_{2}O}，氢离子浓度减小，所以 {pH} 增大，故C正确；
D.充电时， {Pb} 电极和电源的负极相连，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：常温下浓度均为 {0.1 mol/L} 的下列溶液的 {pH} 如表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 溶质 {NaF} {Na_{2}CO_{3}} {NaClO} {NaHCO_{3}} | | | | |
| {pH} {5} {11.6} {9.7} {8.3} | | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： {H_{2}CO_{3} < HClO < HF}
B. 等体积等物质的量浓度的 {NaClO} 溶液与 {NaF} 溶液中离子总数大小： {N_{前} < N_{后}}
C. 若将 {CO_{2}} 通入 {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液至溶液中性，则溶液中： {2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L}
D. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量的 {HF} 气体，化学反应方程式为： {Na_{2}CO_{3}+2HF=CO_{2}+H_{2}O+2NaF}

A.溶液 {pH} 越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为： {HF > H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > HClO > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为： {HClO < H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { < HF}，故A错误，故A不符合题意；
B. {NaClO} 、 {NaF} 溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于 {10^{-7}mol/L}，由于酸性 {HF > HClO}，则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度 {=c(Na^{+})+c(H^{+})}，由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即： {N_{前} < N_{后}}，故B正确，故B符合题意；
C.若将 {CO_{2}} 通入 {0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液至溶液中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=c(Na^{+})=0.2mol/L}，故C错误，故C不符合题意；
D.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量的 {HF} 气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为： {Na_{2}CO_{3}+HF═NaHCO_{3}+NaF}，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A. {CO_{2}→Na_{2}CO_{3}}
B. {FeCl_{3}→FeCl_{2}}
C. {H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}
D. {S→SO_{3}}

A.} 少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， {CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，通过一步反应能实现，故A不符合；
B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁， {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，通过一步反应能实现，故B不符合；
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠， {H_{2}SiO_{3}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，通过一步反应能实现，故C不符合；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫， {S+O_{2} { \;{点燃}\;}{\;}SO_{2}}，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某金属的硝酸盐加热分解生成的 {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的物质的量之比 {4}： {1.} 该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是( )
A. {NO_{2}} 是酸性氧化物
B. 加热过程中金属元素的化合价升高
C. {NO_{2}} 支持燃烧
D. 加热过程中金属元素的化合价降低

A.} 酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B.某金属的硝酸盐受热分解生成 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 和某金属氧化物，氮元素化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，氧元素化合价由 {-2} 价升高为 {0} 价， {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的分子个数比为 {4}： {1}，令 {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的分子个数分别为 {4} 、 {1}，氮原子得到的电子数为 {4}，氧原子失去的电子为 {1×2×[0-(-2)]=4.} 二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故B错误；
C.分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相同，该混和气体可以使余烬的小木条复燃，说明 {NO_{2}} 支持燃烧，故C正确；
D.依据 {B} 可知金属元素化合价不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：久置在空气中不会变质的物质是( )
A. 氯水
B. 漂白粉
C. 食盐
D. 烧碱

A.氯水中的次氯酸见光分解，氯水长时间放置，最后变成盐酸，故A错误；
B.漂白粉放置在空气中能与二氧化碳、水反应生成 {HClO} 和碳酸钙，故B错误；
C.食盐在空气中不会发生化学变化，不会变质，故C正确；
D.烧碱是 {NaOH}，在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性
B. 浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸和 {Na_{2}SO_{3}} 反应制取 {SO_{2}} 时，浓硫酸表现强氧化性
D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸

A.浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，浓硫酸只表现氧化性，故A正确；
B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B错误；
C.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 {SO_{2}} 时，浓硫酸表现出强酸性，故C错误；
D.常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按电子排布，可把周期表里的元素划分成 {5} 个区，以下元素属于 {p} 区的是( )
A. {Fe}
B. {Mg}
C. {Cu}
D. {As}

A. {Fe} 的外围电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}，属于 {d} 区元素，故A错误；
B. {Mg} 的外围电子排布为 {3s^{2}}，属于 {s} 区元素，故B错误；
C. {Cu} 为Ⅰ {B} 元素，外围电子排布为 {3d^{10}4s^{1}}，属于 {ds} 区素，故C错误；
D. {As} 的外围电子排布为 {3s^{2}3p^{3}}，所以 {p} 区元，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {Na_{2}CO_{3}} 与 {NaHCO_{3}} 的性质判断正确的是( )
A. 常温下溶解度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

A.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A不符合题意；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHC{O}_{3} {∆}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，碳酸钠受热稳定，故B 不符合题意；
C.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故C 不符合题意；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {Ca(OH)_{2}} 混合后生成 {CaCO_{3}}，发生 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}， {NaHCO_{3}} 可与澄清石灰水发生 {Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O} 或 {Ca(OH)_{2}+2NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {11} 月 {29} 日至 {30} 日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨 {.} 为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动 {.} 下列活动不符合这一主题的是( )
A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
D. 通过吸收空气中 {CO_{2}} 并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

A.} 机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，故B正确；
C.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，故C错误；
D.吸收空气中的 {CO2} 并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故D正确；
故选： {C} ．
A.化石燃料燃烧产生大量烟尘、有毒气体等空气污染物；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源；
C.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物；
D.吸收空气中的 {CO2} 并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. {CaCO_{3}} 饱和溶液导电能力很弱，故C {aCO_{3}} 是弱电解质
C. {HF} 的水溶液中既有 {H^{+}} 、 {F^{-}}，又有大量的 {HF} 分子，因此 {HF} 是弱电解质
D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

A.氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. {HF} 的水溶液中既有 {H^{+}} 、 {F^{-}}，又有大量的 {HF} 分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此 {HF} 是弱电解质，故C正确；
D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡属于强电解质，故D错误。
最终答案：C