callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+ SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓}
D. 碳酸氢钠与盐酸反应： {CO_{3}^{2-} + 2 H^{+} = CO_{2}↑+ H_{2}O}

A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性： {2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： {2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+ H} {{\,\!}^{+}} {= CO} {{\,\!}_{2}} {↑+ H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： {2NH_{3}(g)⇌ N_{2}(g)+3H_{2}(g)} {ΔH=+92.4 kJ/mol}，实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 平衡时反应中的能量变化 | | |
| {NH_{3}} {N_{2}} {H_{2}} | | |
| {①} {2} {0} {0} 吸收热量 {a kJ} | | | | |
| {②} {0} {1} {3} 放出热量 {b kJ} | | | | |
| {③} {4} {0} {0} 吸收热量 {c kJ} | | | | |
下列叙述正确的是 ( )
A. 热量关系： {a=b}
B. 反应的平衡常数： {③ > ① > ②}
C. 达平衡时 {H_{2}} 的体积分数： {① > ③}
D. {①} 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

A. {①} 中反应物完全转化为生成物时和 {②} 相同，所以 {①②} 是等效平衡，但可逆反应中存在化学平衡状态，所以热量值关系一定满足： {a+b=94}，故A错误；
B.平衡常数表达式与反应方程式有关，同一反应方程式中平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关， {②} 中平衡常数 {{K}_{1}= {{C}^{2}(N{H}_{3})}{C({N}_{2})⋅{C}^{3}({H}_{2})} } 、 {①③} 中平衡常数 {{K}_{2}= {C({N}_{2})⋅{C}^{3}({H}_{2})}{{C}^{2}(N{H}_{3})} }，温度相同，所以平衡常数 {①=③}，故B错误；
C.如果将 {③} 体积增大一倍、 {①} 体积不变，则 {①③} 体积相同，达到平衡时氢气体积分数相等，将 {③} 再体积缩小至和 {①} 相同，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则氢气体积分数减小，则 {① > ③}，故C正确；
D. {①} 中反应前后体积不变，总质量也不变，所以密度一直不变，所以密度不再改变时不能说明反应已达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中肯定能说明 {R} 的金属性比 {X} 金属性强的是
A. {R} 原子失去的电子数比 {X} 原子多
B. {R} 、 {X} 原子最外层电子数相同，且 {R} 原子半径比 {X} 原子半径大
C. {1 mol R} 从酸中置换出的 {H_{2}} 比 {1 mol X} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多
D. {R} 原子电子层数比 {X} 原子的电子层数多

A.金属性强弱和原子失去的电子数无关，如锂原子失去一个电子，而 {Ca} 原子失去两个电子，钙的金属性更强，故A错误；
B. {R} 、 {X} 原子最外层电子数相同，则 {R} 、 {X} 同主族，且 {R} 原子半径比 {X} 原子半径大，说明 {R} 在下一周期，同主族从上到下金属性逐渐增强，故 {R} 的金属性强，故B正确；
C.金属性强弱取决于单质从酸(或水)中置换的 {H_{2}} 的难易程度，和置换的 {H_{2}} 多少无关，故C错误；
D.金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A. {Fe} 、 {Al} 在常温下遇浓硝酸、浓硫酸不反应
B. {Na} 久置于空气中可以与空气中的物质发生反应，最终生成 {Na_{2}CO_{3}} 粉末
C. {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 既能和酸反应又能和碱反应，所以是两性氧化物
D. 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质

A.浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁、铝发生钝化反应，故A错误；
B. {Na} 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 {Na_{2}O}，反应为 {4Na+O_{2}=2Na_{2}O}， {Na_{2}O} 易与水反应生成 {NaOH}，反应为 {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}， {NaOH} 吸收空气中的水和 {CO_{2}} 生成 {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O} 风化脱水生成 {Na_{2}CO_{3}}，故B正确；
C. {SiO} {{\,\!}_{2}} 与碱反应生成盐和水，与氢氟酸反应生成的不是盐， {SiO} {{\,\!}_{2}} 不是两性氧化物，故C错误；
D.氨气、二氧化碳都只存在分子，不能导电； {NH_{3}} 、二氧化碳在水溶液里，分别生成一水合氨、碳酸，它们都能电离出自由移动的离子导电，但都不是自身电离，所以氨气、二氧化碳都不属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体均处于 {25℃}，有关叙述正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {AgCl} 在同浓度的 {MgCl_{2}} 和 {KCl} 溶液中的溶解度相同
C. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 {pH=7} 时， {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}
D. {Na_{2}S} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {pH} 和 {K_{w}} 均减小

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，存在物料守恒： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，二者联式可得 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B.同浓度的 {CaCl_{2}} 溶液的 {c} {(Cl^{-})} 是 {NaCl} 的两倍，它们对 {AgCl} 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故B错误；
C.溶液中存在 {2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，当溶液 {pH=7} 时， {2c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})}，则 {c(SO_{4}^{2-}) < c(NH_{4}^{+})} 故C错误；
D. {K_{w}} 只受温度的影响，温度不变， {K_{w}} 不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一小块金属钠投入一无色水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{3}}
C. {MgSO_{4}}
D. {BaCl_{2}}

A.} 氯化铜中含有蓝色的铜离子，则氯化铜溶液呈蓝色，不符合无色条件，故A错误；
B.铁离子呈黄色，所以氯化铁溶液呈黄色，则不符合无色条件，故B错误；
C.硫酸镁溶液呈无色， {Na} 和水反应生成 {NaOH} 和氢气，生成的 {NaOH} 和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，符合题意，故C正确；
D. {Na} 和水反应生成的 {NaOH} 和氯化钡不反应，没有沉淀生成，不符合条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：采用铝 {-} 空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶 {1600 km}，铝 {-} 空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是
A. 空气电极是负极
B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极
C. 负极的反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗

A.燃料电池中燃料做负极，氧气电极是正极，故A错误；
B.电子只能在外电路流动，不能经过溶液，故B错误；
C.铝空气燃料电池中负极反应为 {Al+4OH^{-}-3e^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.由上一步可知电池工作时铝合金电极不断被消耗，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用醋酸除去水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： {2H^{+}+FeS=H_{2}S↑+ Fe^{2+}}
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： {2Al^{3+}+3C{{O}_{3}}^{2-} =Al_{2}(CO_{3})_{3}↓}
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 {NO_{2}}： {2NO_{2}+2OH^{-}=N{{O}_{3}}^{-} +N{{O}_{2}}^{-} + H_{2}O}

A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为 {2FeS+20H^{+}+7SO_{4}^{2-}=2Fe^{3+}+9SO_{2}↑+10H_{2}O}，故B错误；
C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为 {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，故C错误；
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 {NO_{2}}， {+4} 价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为 {2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-}+NO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
B. 配置菲林试剂，往 {2mL10\%} 硫酸铜溶液中加入少量的 {4-6} 滴 {2\%} 的氢氧化钠溶液
C. 检验卤代烃消去反应的有机产物： {1—} 溴丙烷和 {NaOH} 的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D. 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量 {NaOH} 溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄

A.油脂的碱性水解生成高级脂肪酸钠和甘油，酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；
B.配置菲林试剂，所加氢氧化钠溶液要过量，故B错误；
C.乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能排除乙醇的干扰，故C错误；
D.汽油的成分是烃，植物油的成分是油脂，油脂能与氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，不分层；汽油与氢氧化钠不反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 稀有气体
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 左下方区域的金属元素

A.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故A错误；
B.元素周期表中有金属元素和非金属元素， 在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故B正确；
C.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C错误；
D.金属元素位于元素周期表的左、下方区，可以用来做导体材料，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 氯气通入 {NaOH} 溶液中： {2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. {AlC1_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.氯气通入 {NaOH} 溶液中，反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲醇的燃烧热数值为 {726.51kJ⋅mol^{-1}.} 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {CH_{4}O+ {3}{2}O_{2}═CO_{2}+2H_{2}O H=-726.51} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CH_{4}O(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=+726.51} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2CH_{4}O(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=+1453.12} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {CH_{4}O(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-726.51} {kJ⋅mol^{-1}}

A、热化学方程式没有标物质状态，故A错误；
B、生成的水不是液态，反应是放热反应，反应焓变应该为负值， { H < 0}，故B错误；
C、甲醇燃烧反应是放热反应，放热 { H < 0}，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}} 是钠盐、硫酸盐、正盐
B. {HNO_{3}} 是一元酸、强酸、挥发性酸
C. {Mg(OH)_{2}} 是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

A. {NaClO} {{\,\!}_{4}} 是钠盐、高氯酸盐、正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；
B. {HNO} {{\,\!}_{3}} 是一元酸，这是根据其组成来划分的，而 {HNO} {{\,\!}_{3}} 是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故B错误；
C. {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 是二元碱，是根据其组成来划分的，是难溶性碱和中强碱，是根据其能否完全电离以及电离出的氢氧根离子的个数来划分的，故C错误；
D. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是两性氧化物是根据其性质来划分的，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 准确移取 {20.00mL} 某待测 {HCl} 溶液于锥形瓶中，用 {0.1000mol·L^{-1}NaOH} 溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 {NaOH} 溶液进行滴定
B. 随着 {NaOH} 溶液滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

A.滴定管使用必须用 {NaOH} 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 {NaOH} 溶液滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大，故B正确；
C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；
D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“探究促进葡萄插条生根的最适NAA浓度”实验的叙述中，正确的是
A. 实验用葡萄插条不能带幼叶或幼芽，以免自身产生生长素影响实验结果
B. 在正式实验前先做一个预实验，目的是为避免实验误差
C. 实验中不同浓度NAA溶液浸泡不同插条的时间要相同
D. 促进葡萄插条生根的最适NAA和IAA浓度相同

A.由于幼叶和幼芽能够产生生长素，如果幼芽过多生长素会对实验结果造成影响，但是可以带有少量幼叶或幼芽，A错误；
B.在正式实验前先做一个预实验，目的是为正式实验摸索条件，B错误；
C.实验中不同浓度NAA溶液浸泡不同插条的时间要相同，C正确；
D.NAA（萘乙酸）属于生长素类似物，不是生长素（IAA），因此不能确定促进葡萄枝条生根的最适NAA和IAA浓度是否相同，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀。下列有关叙述正确的是( )
A. 溶液中一定含有 {Ag^{+}}
B. 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 溶液中可能含有 {HCO_{3}^{-}}
D. 溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}

A.溶液中一定不含有 {Ag} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B.溶液中一定不含有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C.溶液中一定不含有 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D.溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}，但不一定含有，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验 操作 | | |
| {A} 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 | | |
| {B} 检验 {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 | | |
| {C} 证明 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是放热反应 {Na_{2}O_{2}} 用棉花包裹，放入充满 {CO_{2}} 的集气瓶中，棉花燃烧，说明 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是放热反应 | | |
| {D} 检验 {Na_{2}CO_{3}} 与 {K_{2}CO_{3}} 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是( )
A. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g) H=−184.6} {kJ⋅mol−1}
B. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=−802.3} {kJ⋅mol−1}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=−571.6} {kJ⋅mol−1}
D. {CO(g)+12O_{2}(g)=CO_{2}(g) H=−283} {kJ⋅mol−1}

A.氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中 { H} 不等于燃烧热，故A错误；
B.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 {1mol}，得到的氧化物必须是稳定的氧化物， {H_{2}O} 的状态必须为液态，故B错误；
C.热化学方程式中 {H_{2}} 的物质的量不为 {1mol}，热化学方程式中 { H} 不等于燃烧热，故C错误；
D.符合燃烧热的定义，热化学方程式中 { H} 代表燃烧热，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
A. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
B. 天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. 神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D. 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

A.水不能加热分解为氢气和氧气，故A错误；
B.天宫一号使用的碳纤维不是新型有机高分子材料，是无机高分子材料，故B错误；
C.神舟九号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，故C错误；
D.火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. {Cl_{2}} 和金刚石
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}S}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {CCl_{4}} 和 {KCl}

A. 固体 {Cl_{2}} 是分子晶体，金刚石是原子晶体，化学键类型相同，晶体类型不相同，故A错误；
B. 固体 {CO_{2}} 和固体 {H_{2}S} 都是分子晶体，两者都只含有共价键，化学键及晶体类型都相同，故B正确；
C. { NaCl} 是离子晶体， {NaCl} 中只含有离子键，固体 {HCl} 分子晶体， {HCl} 中只含有共价键，化学键及晶体类型都不相同，故C错误；
D. { KCl} 是离子晶体， {KCl} 中只含有离子键， {CCl_{4}} 是分子晶体， {CCl_{4}} 中只含有共价键，化学键及晶体类型都不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达不正确的是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 向酸性 {FeSO_{4}} 溶液中滴入 {H_{2}O_{2}}： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，是铝离子和大量碱反应生成偏铝酸根，反应离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故C正确；
D.向酸性 {FeSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中滴入 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，亚铁离子被过氧化氢溶液氧化，反应离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

A.} 二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，故A正确
B.浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故B错误；
C.碘是人体必需微量元素，所以要吃富含 {KIO_{3}} 的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故C正确；
D.制备黑火药的原料为 {S} 、 {KNO_{3}} 、 {C}，三者比例为 {1}： {2}： {3}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列事实解释正确的是( )
现象 结论 {A} {KI} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 {B} 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池 {C} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气和 {KI} 反应生成 {I_{2}}，淀粉遇碘变蓝色，而不是氯气使淀粉变蓝，故A错误；
B.在潮湿的空气中，铁、杂质碳和水膜形成了原电池，易发生电化学腐蚀，故B正确；
C.如含 {SO_{3}^{2-}} 离子，能被硝酸氧化为 {SO_{4}^{2-}}，能生成 {BaSO_{4}} 沉淀，所以不能加入硝酸酸化，应加入盐酸，无沉淀生成后再加入氯化钡溶液，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，加入盐酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，盐酸挥发产生白雾，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A. 负极反应式为 {Mg-2e^{-}═Mg^{2+}}
B. 正极反应式为 {AgCl+e^{-}═Ag+Cl^{-}}
C. 负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O═Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}
D. 电池放电时 {Cl^{-}} 由负极向正极迁移

A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故A正确；
B. {Mg-AgCl} 电池中，活泼金属 {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，但 {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {AgCl+e^{-}═Cl^{-}+Ag}，故B正确；
C.镁是活泼金属能与水反应，所以负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故C正确；
D.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有一气体样品，可能含有 {NO_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 中的一种或多种 {.} 下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
A. 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含 {NH_{3}}
B. 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含 {O_{2}}
C. 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含 {CO_{2}}
D. 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中 {V(NH_{3})}： {V(O_{2})=4}： {1}

A.} 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，说明有溶于水的气体，二氧化氮和二氧化碳溶于水也能导致此现象，故A错误；
B.此气体为多种气体的混合气，若氧气含量少于 { {1}{5}}，木条也不能复燃，故B错误；
C.若含有二氧化氮和二氧化碳，二氧化氮与水反应生成硝酸，则通入澄清石灰水中，也不能变浑浊，故C错误；
D.将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，那么此盐一定是硝酸铵，依据反应 {4NO_{2}+4NH_{3}+O_{2}+2H_{2}O=4NH_{4}NO_{3}} 得知，原气体样品中 {V(NH_{3})}： {V(O_{2})=4}： {1}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： {①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
 {②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}
B. {AgCl} 、 {NaHCO_{3}}
C. {Na_{2}SO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {CuSO_{4}}

A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体， {AgCl} 不溶于盐酸，故B错误；
C. {BaCO_{3}} 不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，加入足量稀硫酸时，有硫酸钡沉淀生成，不溶于稀硫酸，并且有二氧化硫、二氧化碳气体生成，故C正确；
D.加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A. {Cl_{2}} 常用于自来水消毒
B. {SO_{2}} 常用于漂白食品
C. 乙烯可以调节植物生长
D. {Na_{2}O_{2}} 可用于呼吸面具中氧气的来源

A. {Cl_{2}} 和水反应生成具有强氧化性和漂白性的 {HClO}，所以可以用于自来水的消毒，故A不符合题意；
B. {SO_{2}} 具有漂白性，可用于漂白纸浆，但 {SO_{2}} 有毒，不可以漂白食品，故B符合题意；
C.乙烯可以作为果实催熟剂，属于植物生长调节剂，故C不符合题意；
D.过氧化钠和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给人体呼吸，所以 {Na_{2}O_{2}} 可用于呼吸面具中氧气的来源，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )
A. {2}， {2}， {3}， {3} 一四甲基丁烷
B. {2}， {3}， {4} 一三甲基戊烷
C. {3}， {4} 一二甲基己烷
D. {2}， {5} 一二甲基己烷

A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷的结构简式为 {C{H}_{3}C{(C{H}_{3})}_{2}C{(C{H}_{3})}_{2}C{H}_{3} }，结构对称，只有 {1} 种等效氢原子，故A错误；
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基戊烷的结构简式为 {C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CH(C{H}_{3})CH(C{H}_{3})C{H}_{3} }，有 {4} 种等效氢原子，故B错误；
C. {3}， {4-} 二甲基己烷的结构简式为 {C{H}_{3}C{H}_{2}CH(C{H}_{3})CH(C{H}_{3})C{H}_{2}C{H}_{3} }，结构对称， {4} 种等效氢原子，故C错误；
D. {2}， {5-} 二甲基己烷的结构简式为 {C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}C{H}_{2}CH(C{H}_{3})C{H}_{3} }，结构对称， {3} 种等效氢原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰化物有剧毒，工业废水中氰化物 {(CN^{-})} 的最高允许排放浓度为 {0.5mg/L}；对废水中 {CN^{-}(N} 为 {-3} 价)的处理方法是：在碱性条件下，用 {Cl_{2}} 将废水中的 {CN^{-}} 转化成 {N_{2}} 和 {CO_{2}} 等，使废水得到净化 {.} 发生的反应为： {2CN^{-}+8OH^{-}+5Cl_{2}═2CO_{2}↑+N_{2}↑+10Cl^{-}+4H_{2}O.} 下列有关说法正确的是( )
A. 上述反应中氧化产物只有 {N_{2}}
B. 当有 {0.4molCO_{2}} 生成时，反应中转移的电子的总数目约为 {1.204×10^{24}}
C. 若上述反应生成 {0.4molCO_{2}}，则溶液中阴离子增加的物质的量为 {2mol}
D. 现取 {1L} 含 {CN^{-}1.02mg/L} 的废水，至少需用 {4.0×10^{-5}molCl_{2}} 处理后才符合排放标准

A. {C} 、 {N} 元素化合价都升高，则氧化产物有 {N_{2}} 、 {CO_{2}}，故A错误；
B.当有 {0.4molCO} {{\,\!}_{2}} 生成时，反应中转移的电子的总数目约为 {1.204×10} {{\,\!}^{24}}，故B正确；
C.由反应可知，生成 {2molCO_{2}} 的同时，生成 {10molCl^{-}}，反应前后阴离子数目不变，则当有 {0.2mol} {CO_{2}} 生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；
D. {n(CN^{-})= {1.02×10^{-3}g}{26g/mol}≈4.0×10^{-5}mol}，由方程式可知需要 {1×10^{-4}mol} 氯气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 苯的分子数约为 {N_{A}} 个
B. 常温常压下， {7.0g} 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 {N_{A}}
C. {100mL1mol/LCH_{3}COOH} 溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为 {0.05N_{A}}
D. 常温下，在 {1molC_{5}H_{12}} 中含有共价键数 {15N_{A}}

A.} 标况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {7.0g} 乙烯与丙烯的混合物中含有 {7.0g} 最简式 {CH_{2}}，含有最简式的物质的量为： { {7.0g}{14g/mol}=0.5mol}，含有 {1molH} 原子，含有的氢原子数目为 {N_{A}}，故B正确；
C. {100mL1mol/LCH_{3}COOH} 溶液跟足量钠反应，由于钠能够与水反应生成氢气，则生成氢气的量与钠的物质的量有关，题中没有告诉钠的物质的量，则无法计算生成氢气的分子数，故C错误；
D. {1mol} 戊烷分子中含有 {4mol} 碳碳键、 {12mol} 碳氢键，总共含有 {16mol} 共价键，含有共价键数 {16N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 {NH_{4}Cl} 和 {ZnCl_{2}} 作电解质(其中加入 {MnO_{2}} 氧化吸收 {H_{2})}，电极反应可简化为： {Zn-2e^{-}==Zn^{2+}}； {2NH_{4}^{+}+2e^{-}=NH_{3}+H_{2}}，根据上述叙述判断下列说法正确的是( )
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

A.干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误；
B.干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由 {Zn} 极经外电路流向炭极，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 和 {ZnCl_{2}} 都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；
D.干电池是一次电池，所以不能实现电能向化学能的转化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 盐酸与饱和澄清石灰水反应： {H^{+} + OH^{-}═ H_{2}O}
B. 向澄清石灰水中通入少量 {CO_{2}}： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}
C. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na+Cu^{2+}═Cu↓+2Na^{+}}
D. 稀硫酸滴在银片上： {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}

A.强酸与强碱反应，故A正确；
B.通入少量的二氧化碳，应当生成碳酸钙沉淀，故离子方程式为： {C{O}_{2}+C{a}^{2+}+2O{H}^{-}=CaC{O}_{3}↓+{H}_{2}O }，故B错误；
C.钠会先与水反应，之后氢氧化钠与硫酸铜产生沉淀，故离子方程式为： {2Na+C{u}^{2+}+2{H}_{2}O=Cu(OH{)}_{2}↓+{H}_{2}↑+2N{a}^{+} }，故C错误；
D.因为银在金属活动性表中排在氢之后，故不能与稀硫酸反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 下列叙述正确的是 ( )
A. 通常情况下， {1.5molO_{2}} 的体积约为 {33.6L}
B. {NaOH} 的摩尔质量是 {40g}
C. {100mL} 水中溶解 {5.85gNaCl} 所得 {NaCl} 溶液的物质的量浓度为 {1mol·L^{-1}}
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

A.通常状况下气体的气体摩尔体积不等于 {22.4L} {/mol}，所以通常情况下， {1.5molO} {{\,\!}_{2}} 的体积不等于 {33.6L}，故 {A} 错误；
B.摩尔质量的单位为 {g/mol}， {NaOH} 的摩尔质量是 {40g} {/mol}，故 {B} 错误；
C.在 {100mL} 水中溶解 {5.85gNaCl}，则所得 {NaCl} 溶液的体积不等于 {100ml}，物质的量浓度不等于 {1mol} {⋅} {L} {{\,\!}^{-1}}，故 {C} 错误；
D.同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，则分子数相等，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径： {d > c > b > a}
B. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强

A.原子半径， {b > c > d > a}，故A不符合题意；
B.根据以上分析可知，钠或镁的金属性最强，故B符合题意；
C. {c} 为铝元素，对应的是氢氧化铝为两性氢氧化物，故C不符合题意；
D.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故单质的氧化性氧气大于硫单质，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对摩尔质量叙述正确的是
A. 氢气的摩尔质量是 {2g}
B. 氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C. 氢的摩尔质量是 {2g/mol}
D. 氢气的摩尔质量是 {2g/mol}

A.摩尔质量单位 {g/mol}，氢气的摩尔质量是 {2} {g/mol}，故A错误；
B.摩尔质量数值上等于其相对分子质量，单位不同，故B错误；
C.摩尔质量应对微粒指代明确，氢的摩尔质量指代不明，故C错误；
D.摩尔质量是以 {g} 为单位数值上等于其相对分子质量，氢气的摩尔质量是 {2} {g/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学方程式中，能够用离子方程式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 表示的是
A. {BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2KCl}
B. {BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}↓+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A. {BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2KCl} 的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故A符合题意；
B. {BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+CO_{2}↑+H_{2}O} 的离子反应为 {BaCO_{3}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B不符合题意；
C. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C不符合题意；
D. {Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}↓+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} 的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 { [①]{氯气} } 粗产品溴 { [②]{通空气和水蒸气} } 溴蒸气 { [③]{S{O}_{2}} } 物质 {X [④]{氯气} } 产品溴，下列说法错误的是
A. 步骤 {①} 的主要反应为： {Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}
B. 物质 {X} 为 {HBrO}
C. 步骤 {②③} 的目的是富集溴元素
D. 步骤 {②} 利用了溴易挥发的性质

A.步骤 {①} 中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为： {Cl_{2}+2Br^{-}═Br_{2}+2Cl^{-}}，故A正确；
B.分析可知 {X} 为 {HBr}，故B错误；
C.步骤 {②③} 吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故C正确；
D.热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使 {pH} 试纸变蓝，且原因是水解引起的是( )
A. 烧碱
B. 食用醋
C. 氯化铵
D. 纯碱

A.烧碱是氢氧化钠，属于强碱，不能水解，故A不符合题意；
B.食用醋是醋酸的稀溶液，呈酸性，故B不符合题意；
C.氯化铵在水溶液中水解呈酸性，故C不符合题意；
D.纯碱是碳酸钠，在水溶液中水解呈碱性，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，它们的化学性质不相同
B. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的质子数相等，电子数也相等
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质子数不等，它们的中子数相等
D. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 属于同一种元素，它们的质量数相等

A. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是氢元素不同的核素，但因都属于氢元素，则它们的化学性质相同，故A错误；
B. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的质子数都为 {3}，电子数也都为 {3}，中子是分别为 {6-3=3} 、 {7-3=4}，所以中子数不相等，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，质子数分别为 {6} 、 {7}，中子数分别为 {14-6=8} 、 {14-7=7}，所以它们的中子数不等，故C错误；
D. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 的质量数分别为 {13} 、 {14}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；
C.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故C正确；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A. 含 {ClO^{-}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
B. {pH=1} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}}
C. 在与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}
D. 在 {{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}=1×{10}^{-12} } 的溶液中： {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}}

A.氢离子和次氯酸根离子不能共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液呈酸性， {CO_{3}^{2-}} 酸性条件下，不能大量存在；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能共存，故B错误；
C.与 {Al} 反应能放出 {H} {{\,\!}_{2}} 的溶液为强酸性或强碱性溶液，酸性环境中不能和碳酸氢根离子共存，碱性环境中，不能和镁离子、碳酸氢根离子共存，故C错误；
D.溶液显碱性，离子之间不反应，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 现象或事实 解释 | | |
| A. {Al(OH)_{3}} 用作塑料的阻燃剂 {Al(OH)_{3}} 受热熔化放出大量的热 | | |
| B. 用氢氟酸刻蚀玻璃 {SiO_{2}} 是碱性氧化物，能与酸反应 | | |
| C. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 | | |
| D. 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果的保鲜剂 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Al(OH)_{3}} 受热分解生成 {H_{2}O} 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；
B. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸和醇发生的反应一定是酯化反应
B. 酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子
C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液的液面下，再用分液漏斗分离

A.酸和醇发生的反应不一定是酯化反应，如乙醇和氢溴酸在加热条件下发生的是取代反应，故A错误；
B.酯化反应的原理为羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子，故B正确；
C.浓 {H_{2}SO_{4}} 在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用，故C错误；
D.酯化反应不能将弯导管伸入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的液面下，否则会发生倒吸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有离子键的是
A. {CaCl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {Ca(OH )_{2}}

A.氯化钙中存在钙离子和氯离子之间的离子键，故A符合题意；
B.二氧化碳存在碳原子和氧原子之间的共价键，故B不符合题意；
C.氯气存在氯原子之间的共价键，故C不符合题意；
D.氢氧化钙存在钙离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B. 视频 {《} 穹顶之下 {》} 再次引起公众对“ {PM2.5} ”的关注 {.} “ {PM2.5} ”是指大气中直径小于或等于 {2.5×10-6m} 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C. 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含 {+9} 铱元素的离子 {( IrO_{ n }^{ + })}，在这种离子中 {n=8}
D. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 {STM} 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

A.} “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故A错误；
B. {PM2.5} 的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；
C.氧元素的化合价为 {-2} 价，根据化合价代数和为 {+1} 可知， {n=4}，故C错误；
D.扫描隧道显微镜可观察到分子，应用 {STM} 技术可实现对原子或分子的操纵，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子一定能够在指定的分散系中大量共存的是
A. 明矾溶液中： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. 遇苯酚显紫色的溶液： {I^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Mg^{2+}}
C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中： {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Na^{+}}
D. 常温下，水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确 {;}
B.遇苯酚显紫色的溶液中含有 {Fe^{3}} {{\,\!}^{+}}，和 {I^{-}} 反生氧化还原反应，与 {SCN} {{\,\!}^{-}} 不能在指定的分散系中大量共存，故B错误；
C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中不能含有 {H} {{\,\!}^{+}} 和 {I^{-}}，不能在指定的分散系中大量共存，故C错误；
D.常温下，水电离出的 {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} {mol} {/L} 的溶液中可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中不能含有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2}-}，碱性溶液中不能含有 {NH_{4}^{+}}，不能在指定的分散系中大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质仅能在水溶液中导电的是( )
A. {HC1}
B. {NaHSO_{3}}
C. {NaOH}
D. {CH_{3}CH_{2}OH}

A.HCl} 为共价化合物，只能在水溶液中导电，故A正确；
B. {NaHSO_{3}} 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C. {NaOH} 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}OH} 为非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电，故D错误．
最终答案：A