callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {M} 、 {N} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大。又知 {M} 与 {X} 同主族， {N} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {M} 原子的原子半径小于 {N} 原子的原子半径， {Z} 的原子半径在同周期元素中是最小的， {Y} 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A. 单质的还原性： {Y > X}
B. 元素 {M} 与 {N} 只能形成一种共价化合物
C. 通常状况下，元素 {Z} 的单质不能与元素 {M} 的氧化物反应
D. 元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

A. {M} 为 {H} 元素、 {X} 为 {Na}，单质的还原性 {Na > H_{2}}，故A错误；
B. {H} 元素与 {O} 元素可以形成共价化合物 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C.通常状况下，氯气能与水反应得到 {HCl} 与 {HClO}，故C错误；
D.元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱 {NaOH} 、强酸高氯酸反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液的 {pH=2}，下列关于 {HF} 溶液的表述错误的是( )
A. {HF} 是弱酸
B. {c(H^{+}) > c(HF)}
C. {c(HF) > c(OH^{-})}
D. {c(H^{+}) > c(F^{-})}

A.} 常温下 {0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液的 {pH=2}，可知 {HF} 为弱酸，故A正确；
B.电离的程度不大，则 {c(H^{+}) < c(HF)}，故B错误；
C.电离显酸性，且电离程度不大，则 {c(HF) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {HF} 酸电离出氢离子和 {F^{-}}，且水电离出氢离子和氢氧根离子，则溶液中存在 {c(H^{+}) > c(F^{-})}，故D正确；
故选： {B}。
常温下， {0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液的 {pH=2}，可知 {HF} 为弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，且电离的程度不大，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：属于极性分子的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CCl_{4}}
D. {N_{2}}

A.CO_{2}} 含有的化学键 {C=O} 是极性键，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，是非极性分子，故A错误；
B. {H_{2}O} 含有的化学键 {H-O} 是极性键，水分子是 {V} 型结构，正负电荷重心不重合是极性分子，故B正确；
C. {CCl_{4}} 中含有极性键 {C-Cl} 键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D. {N_{2}} 中含有非极性键 {N≡N} 键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于由非极性键构成的非标极性分子，故D错误；
故选： {B}。
同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是( )
A. {NaC1} 和 {HC1}
B. {NaOH} 和 {Na_{2}O}
C. {C_{3}H_{8}} 和 {H_{2}O_{2}}
D. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}

A.NaCl} 是离子晶体， {NaCl} 中只含离子键，固体 {HCl} 分子晶体， {HCl} 中只含共价键，故A错误；
B. {NaOH} 和 {Na_{2}O} 都是离子晶体， {NaOH} 中既含离子键又含共价键，而 {Na_{2}O} 只含离子键，故B错误；
C. {C_{3}H_{8}} 和 {H_{2}O_{2}} 都是分子晶体， {C_{3}H_{8}} 和 {H_{2}O_{2}} 都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，故C正确；
D.固体 {CO_{2}} 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，化学键种类完全相同，但晶体类型不相同，故D错误；
故选： {C}。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { }{ }2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，关于此反应的说法正确的是( )
A. {KClO_{3}} 发生化合价降低，失电子
B. 反应中 {H_{2}SO_{4}} 体现了酸性和强氧化性
C. 反应中 {H_{2}C_{2}O_{4}} 被氧化
D. 产物中 {Cl} 与 {C} 化合价相同，因而氧化性一样强

A.} 由方程式可知： {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素从 {+5} 价变为 {+4} 价，化合价降低，得到电子，故A错误；
B.反应中 {S} 的化合价没有变化，不表现氧化性，故B错误；
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 中 {C} 元素从 {+3} 价变为 {+4} 价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确；
D.不同元素的化合价相同，其氧化性却不同， {ClO_{2}} 具有强氧化性， {CO_{2}} 具有弱氧化性，故D错误；
故选： {C}。
{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素从 {+5} 价变为 {+4} 价， {H_{2}C_{2}O_{4}} 中 {C} 元素从 {+3} 价变为 {+4} 价，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列物质溶于水，能促进水的电离的是( )
A. {NaHSO_{4}}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {NaOH}

A.NaHSO_{4}} 为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，故B正确；
C. {SO_{2}} 中溶于水生成亚硫酸，显酸性，溶液中氢离子抑制水的电离，故C错误；
D. {NaOH} 为强碱性溶液，溶液中氢氧跟离子抑制水的电离，故D错误，
故选： {B}。
酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O} {(g)+1256kJ}，下列说法正确的是( )
A. {1} 份乙炔完全燃烧可放热 {1256} {kJ}
B. 反应中乙炔做还原剂、被还原
C. 乙炔完全燃烧时，生成 {2} {mol} 液态水，所放热量小于 {2512} {kJ}
D. 若有 {10} {mol} 电子发生转移，则需消耗 {2.5} {mol} {O_{2}}

A.A.C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)+1256kJ}，则 {1molC_{2}H_{2}} 和 {2.5molO_{2}} 燃烧生成气态水放出的热量为 {1256 kJ}，而不是 {1} 份乙炔完全燃烧可放热 {1256 kJ}，故A错误；
B. {C_{2}H_{2}} 中的 {C} 由 {-1} 价升高到 {+4} 价，化合价升高，作还原剂，还原剂具有还原性被氧化，故B错误；
C.液态水到气态水要吸热，故乙炔完全燃烧时，生成 {2 mol} 液态水，所放热量大于 {2512 kJ}，故C错误；
D. {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O}， {1mol} 乙炔反应转移 {10mol} 电子，故若有 {10 mol} 电子发生转移，则需消耗 {2.5 molO_{2}}，故D正确，
故选： {D}。
A. {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)+1256kJ}，则 {1molC_{2}H_{2}} 和 {2.5molO_{2}} 燃烧生成气态水放出的热量为 {1256 kJ}；
B. {C_{2}H_{2}} 中的 {C} 由 {-1} 价升高到 {+4} 价，据此进行分析；
C.液态水到气态水要吸热；
D. {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)～10e^{-}}，据此进行分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是( )
选项 操作 所选仪器 {A} 称取 {3g} 左右的干海带 托盘天平 {B} 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 {C} 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 {D} 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 托盘天平可称量固体的质量，则仪器选择合理，故A正确；
B.在坩埚中灼烧固体，不能在烧杯中进行，故B错误；
C.过滤需要漏斗，可分离煮沸后的海带灰与水的混合液，故C正确；
D.萃取需要分液漏斗，则可从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，故D正确；
故选： {B}。
A.托盘天平可称量固体的质量；
B.在坩埚中灼烧固体；
C.过滤需要漏斗；
D.萃取需要分液漏斗。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {Z} 、 {W} 两种元素原子序数之和为 {X} 元素原子序数的 {4} 倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生 氧化还原反应时，水既不做氧化剂也不做还原剂。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r( W ) > r(Z) > r(Y) > r( X )}
B. 这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
C. 标准状况下， {2.24LW_{2}} 溶于水，转移电子的物质的量为 {1mol}
D. 气态氢化物的稳定性： {X > Y > W}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {r(Z) > r( W ) > r(X) > r(Y )}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {Cl_{2}} 均具有强氧化性，在化学反应中常用作氧化剂，故B正确；
C.标准状况下， {2.24LW_{2}} 溶于水，氯气的物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，氯气既做氧化剂也做还原剂，转移电子的物质的量为 {0.1mol}，故C错误；
D.非金属性 {O > Cl > N}，则气态氢化物的稳定性： {Y > W > X}，故D错误；
故选： {B}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {Z} 、 {W} 两种元素原子序数之和为 {X} 元素原子序数的 {4} 倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不做氧化剂也不做还原剂，由 {Na_{2}O_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {Cl_{2}} 分别为淡黄色、红棕色、黄绿色，且均与水发生反应，为氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂，满足 {11+17=7×4}，可知 {X} 为 {N}， {Y} 为 {O}， {Z} 为 {Na}， {W} 为 {Cl}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {R} 代表短周期元素， {R} 原子最外层的 {p} 能级上的未成对电子只有 {2} 个 {.} 下列关于 {R} 的描述中正确的是( )
A. {R} 的氧化物一定能溶于水
B. {R} 的最高价氧化物所对应的水化物一定是 {H_{2}RO_{3}}
C. {R} 的氧化物一定能与 {NaOH} 溶液反应
D. {R} 是非金属元素

A. {R} 的氧化物不一定能溶于水，如 {CO} 或二氧化硅，故A错误；
B. {R} 的最高价氧化物的水化物不一定是 {H_{2}RO_{3}}，如 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C. {R} 的氧化物不一定能与 {NaOH} 溶液反应，如不成盐氧化物，如 {CO}，故C错误；
D. {R} 是 {C} 、 {O} 、 {Si} 、 {S} 元素，这几种元素都是非金属元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 蔗糖可作调味剂
B. 瓷器的重要成分是硅酸盐
C. 维生素 {D} 可促进人体对钙的吸收
D. 可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌

A.} 蔗糖具有甜味，可作调味剂，故A正确；
B.瓷器的重要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故B正确；
C.维生素 {D} 的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育，故C正确；
D.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，但是不具有杀菌消毒作用，故D错误；
故选： {D}。
A.蔗糖具有甜味；
B.瓷器的重要成分是硅酸盐；
C.维生素 {D} 的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；
D.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体正常的血红蛋白含有 {Fe^{2+}}，若误食亚硝酸盐(如 {NaNO_{2})}，则导致血红蛋白中的 {Fe^{2+}} 转化为 {Fe^{3+}} 而中毒，服用维生素 {C} 可解毒。下列叙述不正确的是( )
A. 亚硝酸盐被还原
B. 维生素 {C} 是还原剂
C. 维生素 {C} 将 {Fe^{3+}} 还原为 {Fe^{2+}}
D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

A.} 由题给信息可知 {Fe^{2+}} 转化为 {Fe^{3+}} 而中毒，反应中亚铁离子为还原剂，亚硝酸盐为氧化剂，亚硝酸盐被还原，故A正确；
B.服用维生素 {C} 可以解毒，说明在维生素 {C} 作用下 {Fe^{3+}} 又转化为 {Fe^{2+}}，铁离子作氧化剂，维生素 {C} 是还原剂故B正确；
C.服用维生素 {C} 可解毒，说明在维生素 {C} 作用下 {Fe^{3+}} 又转化为 {Fe^{2+}}，故C正确；
D. {CO} 与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的功能，从而使人中毒，亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理不相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应后固体物质质量不变的是( )
A. 氢气通过灼热的 {CuO} 粉末
B. 二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 粉末
C. 铝与 {Fe_{2}O_{3}} 发生铝热反应
D. 将锌粒投入 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液

A.} 氢气与 {CuO} 的反应生成 {Cu} 和水，反应前固体为 {CuO}，反应后固体为 {Cu}，固体质量减小，故A错误；
B.二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B错误；
C. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 反应生成 {Al_{2}O_{3}} 和 {Fe}，反应前固体为氧化铁、 {Al}，反应后固体为氧化铝、 {Fe}，均为固体，固体质量不变，故C正确；
D. {Zn} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 反应生成 {Zn(NO_{3})_{2}} 和 {Cu}，反应前固体为 {Zn}，反应后固体为 {Cu}，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列固体溶于水时吸热的是( )
A. 氯化铵
B. 氢氧化钠
C. 氧化钙
D. 过氧化钠

A.} 氯化铵固体溶于水，溶液温度降低属于吸收热量的过程，故A正确；
B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，溶解过程属于放热过程，故B错误；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化合反应过程中放出热量，属于放热反应，故C错误；
D.过氧化钠和水发生氧化还原反应，反应过程中溶液温度升高属于放热反应，故D错误；
故选： {A}。
A.氯化铵固体溶于水吸收热量；
B.氢氧化钠溶于水放热；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过程中放热；
D.过氧化钠和水发生氧化还原反应，反应过程中放热。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能鉴别乙醇和乙酸的方法是( )
A. 观颜色
B. 闻气味
C. 加石蕊试液
D. 用 {pH} 试纸

A.} 乙酸、乙醇都为无色液体，不能鉴别，故A错误；
B.二者气味不同，可鉴别，故B正确；
C.乙酸具有酸性，可使石蕊试液变红色，可鉴别，故C正确；
D.乙酸具有酸性，可使 {pH} 试纸变红，可鉴别，故D正确。
故选： {A}。
乙酸含 {-COOH}，乙醇含 {-OH}，结合羧酸、醇的性质来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业制硫酸的适宜条件不包括( )
A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B. 原料气进入接触室之前需净化处理
C. {SO_{2}} 转化为 {SO_{3}} 时用铁触媒作催化剂
D. 用 {98.3\%} 的浓硫酸吸收 {SO_{3}}

A.} 矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B.接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；
C. {SO_{2}} 转化为 {SO_{3}} 时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；
D.在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用 {98.3\%} 的浓 {H_{2}SO_{4}} 吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使 {SO_{3}} 吸收完全，故D正确；
故选： {C}。
A.矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；
B.原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中毒；
C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒；
D.若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，
本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {KMnO_{4}} 和浓盐酸反应制取 {Cl_{2}}： {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)→2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O.} 下列判断错误的是( )
A. {HCl} 既作还原剂，又作酸
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {8}
C. {Cl_{2}} 是氧化产物
D. {1molKMnO_{4}} 完全反应，转移电子 {5mol}

A.根据反应可知， {16molHCl} 参与反应，被氧化(做还原剂)生成氯气的只有 {10mol}，另外 {5mol} 生成的 {KCl} 、 {MnCl_{2}}，说明 {HCl} 在反应中既作还原剂，又作酸，故A正确；
B. {2mol} 氧化剂 {(KMnO_{4})} 参与反应时，被氧化的 {HCl(} 还原剂)的物质的量为 {10mol}，则氧化剂和还原剂的物质的量之比 {=2mol}： {10mol=1}： {5}，故B错误；
C.该反应中 {HCl} 被 {KMnO_{4}} 氧化生成 {Cl_{2}}，则 {Cl_{2}} 是 {HCl} 氧化产物，故C正确；
D. {1molKMnO_{4}} 完全反应被还原成 {+2} 价锰离子，转移电子的物质的量为： {1mol×(7-2)=5mol}，故D正确；
故选： {B}。
反应 {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 中， {KMnO_{4}} 中 {+7} 价锰元素被还原为 {+2} 价锰离子，化合价降低被还原，做氧化剂； {HCl} 中 {-1} 价氯元素被氧化成 {0} 价的氯气， {HCl} 为还原剂，根据反应可知， {16molHCl} 参与反应，被氧化(做还原剂)生成氯气的只有 {10mol}，另外 {5mol} 生成的氯化钾、氯化锰，说明 {HCl} 在反应中既作还原剂，又作酸，据此结合电子守恒及元素化合价分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色， {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {W} 、 {Z} 原子最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍，含元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序： {r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W}}
B. 元素 {Q} 和 {Z} 形成的化合物 {Q} {Z_{2}} 属离子化合物
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. {Z} 元素氢化物的沸点高于 {W} 元素氢化物的沸点

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小顺序： {r_{Z} > r_{W} > r_{X} > r_{Y}}，故A错误；
B.元素 {Q} 和 {Z} 形成的化合物 {QZ_{2}} 为 {CS_{2}}，只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，两两间能发生反应生成盐和水，故C正确；
D. {W} 元素氢化物为水，分子间含氢键，则沸点大于 {Z} 元素氢化物的沸点，故D错误；
故选： {C}。
{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色， {X} 为 {Na}； {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Q} 为第二周期元素，其最外层电子数为 {4}， {Q} 为 {C}； {W} 、 {Z} 原子最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍， {W} 为 {O}， {Z} 为 {S}；含元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一， {Y} 为 {Al}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水能参与很多化学反应。下列物质不能与水反应的是 ( )
A. {Na}
B. {Cl_{2}}
C. {Cao}
D. {SiO_{2}}

A.钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故A不符合题意；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故B不符合题意；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故C不符合题意；
D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇性质的说法正确的是( )
A. 乙醇是无色无味的液体
B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
C. 乙醇不能与金属钠反应
D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化

A.乙醇是无色有特殊香味的液体，故A错误；
B.乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C.乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故C错误；
D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. {K^{+}} 、 {{CO}_{3}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}
D. {{NH}_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {{CO}_{3}^{2-}{+2}{{{H}}^{{+}}}{===C}{{{O}}_{{2}}} {+}{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}
C. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 铜与浓硫酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化镁与醋酸溶液反应的离子反应为 {2CH_{3}COOH+Mg(OH)_{2}=2H_{2}O+Mg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.钠与水反应，有氢气产生的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D. 铜与浓硫酸反应不能生成氢气，在加热条件下可以生成硫酸铜、水和二氧化硫，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是 ( )
A. {CH_{4}+Cl_{2} []{光照} CH_{3}Cl+HCl}
B. {CH_{2}=CH_{2}+HCl+ []{催化剂} CH_{3}CH_{2}Cl}
C. {{2C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}+{{{O}}_{{2}}}[ ]{{Cu}}{2C}{{{H}}_{{3}}}{CHO}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. {2C_{6}H_{6}+15O_{2} []{点燃} 12CO_{2}+6H_{2}O}

A. {CH_{4}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}Cl+HCl}， {Cl} 替代了 {CH_{4}} 中的 {H}，属于取代反应，故A错误；
B. {CH_{2}=CH_{2}+HCl {{催化剂}}CH_{3}CH_{2}Cl}，属于加成反应，故B正确；
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，乙醇发生了催化氧化反应，故C错误；
D. {2C_{6}H_{6}+15O_{2} {{点燃}}12CO_{2}+6H_{2}O}， {C_{6}H_{6}} 发生了氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {10mL0.2mol/LNH} {4} {HSO_{4}} 溶液中滴入 {0.2mol/LNaOH} 溶液，下列说法正确的是
A. 整个反应过程中： {c({{H}^{+}})+c(N{{a}^{+}})+c(NH_{4}^{+})=c(O{{H}^{-}})+c(SO_{4}^{2-})}
B. 当滴入 {15mLNaOH} 溶液时 {(pH > 7)}： {c(NH_{4}^{+}) > c(N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O) > c(O{{H}^{-}}) > c({{H}^{+}})}
C. 当滴入 {10mLNaOH} 溶液时： {2c(SO_{4}^{2-})=c(N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O)+c(NH_{4}^{+})}
D. 当溶液呈中性时： {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(N{{a}^{+}}) > c({{H}^{+}})=c(O{{H}^{-}})}

A.根据电荷守恒，应为： {c(H^{+}) + c(Na^{+}) + c(NH_{4}^{+})=c( OH^{-}) + 2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.当滴入 {30mL NaOH} 溶液时 {(pH > 7)}，生成一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，据此分析溶液中离子浓度为： {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}·H_{2}O) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.当滴入 {20mL NaOH} 溶液时，反应为 {H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}，溶液中硫酸钠和硫酸铵等浓度，根据物料守恒分析， {c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{3}·H_{2}O)+ c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.当溶液呈中性时，溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量的氢氧化钠，根据电荷守恒分析，溶液中离子浓度为： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})= c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，容积均恒为 {2L} 的甲、乙、丙 {3} 个密闭容器中发生反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)} {ΔH=-197kJ·mol^{-1}}。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 容器 起始时各物质的物质的量 {/mol} 达到平衡时体系能量的变化 | | |
| {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{3}} {Ar} | | | |
| 甲 {2} {1} {0} {0} 放出热量： {Q_{1}} | | | | | |
| 乙 {1.8} {0.9} {0.2} {0} 放出热量： {Q_{2}=78.8kJ} | | | | | |
| 丙 {1.8} {0.9} {0.2} {0.1} 放出热量： {Q_{3}} | | | | | |
下列叙述正确的是
A. {Q_{1} > Q_{3} > Q_{2}=78.8kJ}
B. 若乙容器中的反应经 {tmin} 达到平衡，则 {0～tmin} 内， {v({{O}_{2}})={1}{5t}mol/(L min)}
C. 甲容器中反应达到平衡时，若升高温度，则 {SO_{2}} 的转化率将大于 {50％}
D. 三个容器中反应的平衡常数均为 {K=2}

A.由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲 { > } 乙 {=} 丙，故放出热量： {Q_{1} > Q_{3}=Q_{2}=78.8kJ}，故A错误；
B.乙容器中的反应经 {tmin} 达到平衡，则 {0～tmin} 内， {v({O}_{2})= {0.2mol/L}{tmin}= {1}{5t}mol/(L·min) }，故B正确；
C.乙中平衡时二氧化硫物质的量为 {1.8mol-0.8mol=1mol}，甲中参加反应二氧化硫为 {2mol-1mol=1mol}，甲中二氧化硫的转化率为： { {1mol}{2mol}×100％=50％ }，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， {SO_{2}} 的转化率将小于 {50\%}，故C错误；
D.甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为 {78.8kJ}，由 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-197kJ/mol} 可知，参加反应的二氧化硫为 {2mol× {78.8kJ}{197kJ}=0.8mol }，则二氧化硫浓度变化量为： { {0.8mol}{2L}=0.4mol/L }， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的起始浓度分别为： { {1.8mol}{2L}=0.9mol/L } 、 { {0.9mol}{2L}=0.45mol/L } 、 { {0.2mol}{2L}=0.1mol/L }，则：
{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}
起始 {(mol/L)}： {0.9} {0.45} {0.1}
转化 {(mol/L)}： {0.4} {0.2} {0.4}
平衡 {(mol/L)}： {0.5} {0.25} {0.5}
故平衡常数 {K= {0.{5}^{2}}{0.{5}^{2}×0.25}=4 }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学物质的叙述错误的是( )
A. 水可以用来分离甘油和乙醇
B. 果糖和葡萄糖互为同分异构体
C. 甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应
D. 植物油可经催化加氢转化为脂肪

A.} 甘油和乙醇都易溶于水，不能用水来分离，故A错误；
B.果糖和葡萄糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C.甲烷光照下发生取代反应，甲苯在催化剂条件下发生取代反应，甲醇、甲酸的酯化反应为取代反应，都可发生取代反应，故C正确；
D.植物油含有不饱和键，可与氢气发生加成反应，生成脂肪，该反应也称为油脂的硬化，故D正确。
故选： {A}。
A.甘油和乙醇都易溶于水；
B.果糖和葡萄糖的分子式相同，但结构不同；
C.甲烷光照下发生取代反应，甲苯在催化剂条件下发生取代反应，甲醇、甲酸的酯化反应为取代反应；
D.植物油含有不饱和键，可发生加成反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{FeCl_{3}} 溶液吸收 {H_{2}S} 的原理： {2Fe^{3+}+H_{2}S→2Fe^{2+}+2H^{+}+S↓.} 下列说法正确的是( )
A. {H_{2}S} 作氧化剂
B. 还原性： {H_{2}S > Fe^{2+}}
C. {Fe^{3+}} 发生氧化反应
D. 每消耗 {1mol} {H_{2}S} 时转移 {4N_{A}} 个电子

A.S} 元素的化合价升高，被氧化， {H_{2}S} 作还原剂，故A错误；
B.反应中 {H_{2}S} 作还原剂， {Fe^{2+}} 是还原产物，则还原性： {H_{2}S > Fe^{2+}}，故B正确；
C. {Fe} 元素的化合价降低，被还原，即 {Fe^{3+}} 发生还原反应，故C错误；
D. {S} 的化合价从 {-2} 价升高到 {0} 价，转移 {2} 个电子，则每消耗 {1molH_{2}S} 时转移 {2N_{A}} 个电子，故D错误。
故选： {B}。
{2Fe^{3+}+H_{2}S→2Fe^{2+}+2H^{+}+S↓} 反应中， {Fe} 元素的化合价降低，被还原， {S} 元素的化合价升高，被氧化，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是( )
A. 主要发生吸氧腐蚀
B. 氯化钠充当正极
C. 吸收的气体是 {O_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 负极反应为 {Fe-3e→Fe^{3+}}

A.} “双吸剂”，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，主要发生吸氧腐蚀，故A正确；
B.“双吸剂”发生的是氧化还原反应，铁粉作为原电池的负极，活性炭作为正极，氯化钠溶液为电解质，故B错误；
C.正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}，吸收的气体是氧气和水，故C错误；
D.铁作负极的电极反应为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误；
故选： {A}。
A.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，吸收的气体是氧气和水，发生吸氧腐蚀；
B.活性炭作为正极，氯化钠溶液为电解质；
C.根据铁生锈的原理可知：吸收的是氧气和水分；
D.发生吸氧腐蚀时，铁作负极， {Fe} 失去 {2} 个电子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B. {《} 抱朴子 {⋅} 金丹篇 {》} 中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该过程发生了氧化还原反应
C. 酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化
D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。可直接排放到自然界水体中

A.} 硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；
B.根据题意，丹砂 {(HgS)} 烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为： {HgS { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}Hg+S}，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为： {Hg+S═HgS}，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，故B正确；
C.酸雨样品露天放置段时间，酸性增强，是由于亚硫酸被氧化生成硫酸，硫酸为强酸，故C错误；
D.含磷的污水虽然是很好的肥料，水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以不能直接排放，故D错误；
故选： {B}。
A.防止食品氧化变质，应加入还原剂；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.亚硫酸氧化生成硫酸；
D.直接排放含磷污水会造成水体富营养化；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。化合物甲由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成， {25℃} 时， {0.01mol/L} 甲溶液中的 {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{10}}； {Z} 与 {W} 同周期，且 {W} 的最高化合价与最低化合价的代数和为 {4.} 下列说法中正确的是( )
A. 等物质的量的化合物 {Z_{2}Y_{2}} 与 {Z_{2}W} 的阴离子个数相同
B. 原子半径 {X < Y < Z < W}
C. 沾有 {W} 的单质的试管可用酒精洗涤
D. 简单氢化物的稳定性 {Y < W}

A.氧化钠、过氧化钠中阳离子、阴离子个数比均为 {2}： {1}，则等物质的量的化合物 {Z_{2}Y_{2}} 与 {Z_{2}W} 的阴离子个数相同，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从从左向右原子半径减小，则原子半径： {X < Y < W < Z}，故B错误；
C. {S} 微溶于酒精，易溶于 {CS_{2}}，应
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 向等物质量浓度的 {NaNO_{3}} 溶液和 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中分别滴加 {3} 滴酚酞溶液 {NaNO_{3}} 溶液为无色， {Na_{2}SiO_{3}} 溶液变成红色 非金属性： {N > Si} {B} 将湿润的 {KI-} 淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 {Cl_{2}} {C} 将浓盐酸滴入 {NaHSO_{3}} 溶液，所得气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜，收集气体 无水硫酸铜颜色未发生改变 收集到纯净的 {SO_{2}} {D} 向 含有少量 {FeCl_{3}} 的 {FeCl_{2}} 溶液中加入铜粉 铜粉有剩余 所得溶液中的溶质只有有 {FeCl_{2}} | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由现象可知， {Na_{2}SiO_{3}} 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性 {N > Si}，故A正确；
B.具有氧化性的气体均可氧化 {KI}，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；
C.浓盐酸滴入 {NaHSO_{3}} 溶液中，生成二氧化硫，浓硫酸可干燥二氧化硫、 {HCl}，由现象可知不含水，不能除去 {HCl}，故C错误；
D. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则溶质还有氯化铜，故D错误；
故选： {A}。
A.由现象可知， {Na_{2}SiO_{3}} 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；
B.具有氧化性的气体均可氧化 {KI}；
C.浓盐酸滴入 {NaHSO_{3}} 溶液中，生成二氧化硫，浓硫酸可干燥二氧化硫、 {HCl}；
D. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是( )
A. 苯和丙烷
B. 甲苯和甲基环己烷
C. 对 {-} 二甲苯和新戊烷
D. 正己烷和 {2}， {2}， {3-} 三甲基丁烷

A.} 苯分子中有 {1} 种 {H} 原子，一氯代物就有 {1} 种；丙烷有 {2} 种 {H} 原子，一氯代物就有 {2} 种，二者的一氯代物种类不同，故A错误；
B.甲苯分子中含有四种氢原子，一氯代物 {4} 种，甲基环己烷有 {5} 种氢原子，一氯代物 {5} 做，故B错误；
C.对 {-} 二甲苯分子中含 {2} 种氢原子，一氯代物就有 {2} 种，新戊烷含一种氢原子，一氯代物一种，故C错误；
D.正己烷分子中含 {3} 种氢原子，一氯代物 {3} 种， {2}， {2}， {3-} 三甲基丁烷分子中含三种氢原子，一氯代物三种，其一氯代物的数目相等，故D正确；
故选： {D}。
根据等效 {H} 原子判断，分子中有几种 {H} 原子，其一氯代物就有几种同分异构体；
{①} 分子中同一甲基上连接的氢原子，连接在同一个碳原子上的氢原子等效；
{②} 同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
{③} 处于对称位置的氢原子等效。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有离子键的是( )
A. {HCl}
B. {CO_{2}}
C. {NaOH}
D. {NO_{2}}

A.HCl} 中只有共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 中只有 {C=O} 共价键，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，故C正确；
D. {NO_{2}} 中只有共价键，故D错误。
故选： {C}。
一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{33}As} 、 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期 {.} 下列关系正确的是( )
A. 原子半径： {Br > Cl > P}
B. 热稳定性： {AsH_{3} > PH_{3}}
C. 碱性： {CsOH > Ca(OH)_{2}}
D. 酸性： {H_{3}AsO_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.} 电子层越多原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径： {Br > P > Cl}，故A错误；
B.非金属性 {P > As}，热稳定性： {AsH_{3} < PH_{3}}，故B错误；
C.金属性 {Cs > K > Ca}，则碱性： {CsOH > Ca(OH)_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {P > As}，酸性： {H_{3}AsO_{4} < H_{3}PO_{4}}，故D错误；
故选： {C}。
{{\,\!}_{33}As} 、 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱，结合元素周期律来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氢键，下列说法正确的是( )
A. 氢键是一种化学键
B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
C. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

A.} 氢键属于分子间作用力吗，不属于化学键，故A错误；
B. {F} 的非金属性很强，液态氟化氢中存在氢键，故B错误；
C.氢键使水具有较高的熔、沸点，属于物理性质，但不影响分子的稳定性，化学键键能的大小影响分子的稳定性，故C错误；
D.氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确。
故选： {D}。
氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {NH_{3}} 、 {CO} 、 {CO_{2}} 都是极性分子
B. {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 都是含有极性键的非极性分子
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
D. {CS_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {C_{2}H_{2}} 都是直线形分子

A.CO_{2}} 结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而 {NH_{3}} 、 {CO} 都是极性分子，故A错误；
B. {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 都为正四面体结构，分别含有极性键 {C-H} 、 {C-Cl} 键， {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；
C.非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属性依次减弱，所以 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱，故C错误；
D. {CS_{2}} 以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为 { {1}{2}×(4+0)=2}，采取 {sp} 杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为 {H-C≡C-H}，每个碳原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，所以 {C} 原子采用 {sp} 杂化，为直线形结构； {H_{2}O} 中 {O} 原子的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×1)=4} 且含有 {2} 个孤电子对，所以 {O} 原子采用 {sp^{3}} 杂化，其空间构型为 {V} 形结构，故D错误；
故选： {B}。
A.分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；
B.同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D.根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键

A.} 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A错误；
B.单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故B错误；
C.只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故C正确；
D.金属与非金属元素之间也能形成共价键，如氯化铝中 {Cl} 与 {Al} 形成共价键，故D错误；
故选： {C}。
A.离子化合物中可能含有共价键；
B.单质分子中也可能含有共价键；
C.只含有共价键的化合物属于共价化合物；
D.金属与非金属元素之间也能形成共价键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )
A. 金属性： {Mg > Al > Na > Ca}
B. 非金属性： {F > O > S > P}
C. 碱性： {KOH > NaOH > Al(OH)_{3} > Ca(OH)_{2}}
D. 氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S > SiH_{4} > PH_{3}}

A.} 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减小，同主族从上到下元素的金属性逐渐增大，则应为 {Ca > Na > Mg > Al}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则为 {F > O > S > P}，故B正确；
C.非金属性： {K > Ca > Na > Al}，由于 {Ca(OH)_{2}} 微溶于水，碱性强弱为 {KOH > NaOH > Ca(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误。
故选： {B}。
A.根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减小，同主族从上到下元素的金属性逐渐增大判断；
B.根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱判断；
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氯及其化合物的说法，正确的是( )
A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“ {84} ”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 {HCl)} 以增强漂白性
D. {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色，所以 {Cl_{2}} 具有漂白性

A.} 工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A正确；
B.电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，即生成氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，故B错误；
C.洁厕灵(主要成份： {HCl)} 与“ {84} ”消毒液(主要成份 {NaClO)} 混合发生反应 {ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，产生有毒气体氯气，可能发生危险发生中毒事故，故B错误；
D. {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故D错误；
故选： {A}。
A.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
B.电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；
C.盐酸能够与次氯酸钠反应生成氯气；
D.氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于合金的是( )
A. 水银
B. 生铁
C. 氧化铝
D. 氢氧化铁

A.} 水银是汞是纯净物，不属于合金，故A错误；
B.生铁是铁的一种合金，主要成分是铁，含有碳、硅、锰等杂质，故B正确；
C.氧化铝是金属氧化物为纯净物，不是合金，故C错误；
D.氢氧化铁为碱，属于纯净物不是合金，故D错误；
故选： {B}。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点： {①} 一定是混合物； {②} 合金中至少有一种金属等。
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是( )
A. 热的纯水
B. 热的烧碱溶液
C. 冷的浓硫酸
D. 硫酸铜溶液

A.} 热的纯水和铝发生微弱反应，铝不能全部反应，故A错误；
B.铝在热碱中反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铝可以全部溶解，溶液中无固体残留，故B正确；
C.铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故C错误；
D.冷的硫酸铜溶液中加入铝粉，发生置换反应生成铜，溶液中有固体残留，故D错误；
故选： {B}。
A.铝和热水发生微弱反应，铝不能全部反应；
B.铝在热碱中反应生成偏铝酸钠和氢气；
C.铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象；
D.冷的硫酸铜溶液中铝反应置换出金属固体铜。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中，常用催化剂的作用是( )
A. 减小反应的热效应
B. 降低生成物的能量
C. 增大反应的完成程度
D. 缩短反应的时间

A.} 催化剂不改变化学反应的热效应，故A错误；
B.催化剂不改变化学平衡，只是降低活化能改变反应历程，不能降低生成物的能量，故B错误；
C.加快反应的速率，不改变化学平衡，不改变反应的完成程度，故C错误；
D.催化剂加快反应速率，缩短了达到平衡状态需要的时间，故D正确；
故选： {D}。
化工生产中，常用催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡，不改变反应的焓变。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是( )
A. {Fe^{3+}}： {Fe^{3+}+3SCN^{-}→Fe(SCN)_{3}↓}
B. {SO_{4}^{2-}}： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓}
C. {Cl^{-}}： {Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓}
D. {NH_{4}^{+}}： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { }{ }NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 检验 {Fe^{3+}} 的正确反应为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}→Fe(SCN)_{3}}，故A错误；
B.检验 {SO_{4}^{2-}} 的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓}，故B正确；
C.检验 {Cl^{-}} 的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓}，故C正确；
D.检验 {NH_{4}^{+}} 的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { }{ }NH_{3}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {A}。
A.生成的硫氰化铁不是沉淀；
B.钡离子与硫酸根离子生成难溶于强酸的硫酸钡沉淀；
C.银离子与氯离子生成难溶于酸的氯化银沉淀；
D.铵根离子与氢氧根离子在加热条件下生成氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。