callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CsICl_{2}} 是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )
A. {Cs} 显 {+3} 价， {I} 、 {Cl} 均显 {-1} 价
B. {Cs} 显 {+1} 价， {Cl} 显 {+1} 价， {I} 显 {-1} 价
C. 在 {CsICl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，有单质碘生成
D. 在 {CsICl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体，有硫酸生成

A.Cs} 在化合物中为 {+1} 价， {I} 为 {+1} 价， {Cl} 为 {-1} 价，故A错误；
B. {Cl} 的非金属性比 {I} 的强，则 {Cl} 为 {-1} 价， {I} 为 {+1} 价，故B错误；
C.在 {CsICl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；
D.在 {CsICl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是
A. {NaOH}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {NaCl}

A.氢氧化钠碱性强，故A不符合题意；
B.碳酸钠水解显碱性，故B符合题意；
C.醋酸显酸性，故C不符合题意；
D.氯化钠显中性，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Al} 与 {NaOH} 溶液反应的说法正确的是
A. {Al} 是还原剂， {NaOH} 和 {H_{2}O} 均是氧化剂
B. 还原产物是 {H_{2}}，且由 {H_{2}O} 还原所得的 {H_{2}} 与 {NaOH} 还原所得的 {H_{2}} 物质的量之比为 {2:1}
C. 此反应说明 {Al} 具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D. 此反应中，只有 {H_{2}O} 是氧化剂， {NaOH} 既不是氧化剂也不是还原剂

A. {Al} 为还原剂，只有水为氧化剂，故A错误 {;}
B.还原产物是 {H_{2}}，只由 {H_{2}O} 还原得到 {H_{2}}，故B错误 {;}
C.该反应说明 {Al} 区别于其它金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱，故C错误 {;}
D.此反应中， {Al} 元素的化合价升高，只有水中 {H} 元素的化合价降低，则只有水是氧化剂， {NaOH} 既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {pH=1} 的乙酸溶液和 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液，下列叙述中正确的是
A. 乙酸溶液中水的电离程度比 {NaOH} 溶液中的小
B. 乙酸溶液中 {c(CH_{3}COOH)} 大于 {NaOH} 溶液中 {c(Na^{+})}
C. 若两溶液混合后 {pH=7}，则有： {c(Na^{+})= c(CH_{3}COOH) + c(CH_{3}COO^{-})}
D. 分别稀释 {10} 倍，两溶液的 {pH} 之和大于 {14}

A.常温下 {pH=1} 的乙酸溶液中氢离子浓度为 {0.1mol/L}， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，A错误；
B.乙酸溶液中氢离子浓度为 {0.1mol/L}，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于 {0.1mol/L}，即 {c(CH_{3}COOH) > 0.1mol/L}，而 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中 {c(Na^{+})} 浓度为 {0.1mol/L}，所以乙酸溶液中 {c(CH_{3}COOH)} 大于 {NaOH} 溶液中 {c(Na^{+})}，B正确；
C.若两溶液混合后 {pH=7}，那么 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，C错误；
D. { pH=13} 的氢氧化钠溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH=12}，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的 {pH < 2}，所以稀释后两溶液的 {pH} 之和小于 {14}，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}}，下列有关判断正确的是( )
A. 还原剂只有锂
B. {SOCl_{2}} 中每个原子都达到 {8} 电子稳定结构
C. 氧化产物包括 {LiCl} 和 {SO_{2}}
D. 生成 {1.12 L SO_{2}} 时，反应转移电子为 {0.2 mol}

A.反应中 {Li} 的化合价从 {0} 价升高到 {+1} 价， {S} 的化合价从 {+4} 价降到 {0} 价，还原剂只有锂，故A正确；
B. {SOCl_{2}} 是共价化合物，只有共价键，硫原子不是 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {Li} 的化合价升高，被氧化， {LiCl} 是氧化产物，故C错误；
D.缺少标准状况，无法确定 {1.12LSO_{2}} 的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的性质比较，不正确的是
A. 沸点： {{F}_{2} < C{l}_{2} < B{r}_{2} }
B. 酸性： {HCl{O}_{4} > {H}_{2}S{O}_{4} > {H}_{3}P{O}_{4} }
C. 碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH{)}_{2} }
D. 离子半径： {N{a}^{+} > {F}^{-} > {O}^{2-} }

A.都为分子晶体，因此沸点随着相对分子质量而递增，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S > P}，则最高价氧化物的水化物的酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Mg}，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性 {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}，能说明反应已达平衡的是( )
A. {3v_{正}(N_{2})= v_{正}(H_{2})}
B. {v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NH_{3})}
C. {2v_{正}(H_{2}) =3v_{逆}(NH_{3})}
D. {v_{正}(N_{2})= 3v_{逆}(H_{2})}

A.两种物质都是正反应速率，无论该反应是否达到平衡状态都存在 {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}，不能据此判断平衡状态，故A错误；
B.当 {2v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NH_{3})} 时该反应达到平衡状态，所以当 {v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NH_{3})} 该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.当 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，反应方向相反且不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以能据此判断平衡状态，故C正确；
D.当 {3v_{正}(N_{2})=v_{逆}(H_{2})} 时该反应达到平衡状态，所以当 {v_{正}(N_{2})=3v_{逆}(H_{2})} 时该反应没有达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，有以下 {2} 种溶液： {①0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}； {②0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}。下列操作可以使 {2} 种溶液中的 {c(NH{_{4}}{^{+}})} 都增大的是( )
A. 加入少量 {H_{2}O}
B. 加入少量 {NaOH} 固体
C. 升高温度
D. 通入少量 {HCl} 气体

A.当向 {①0.01mol L^{-1}NH_{3}⋅H_{2}O ②0.01mol L^{-1}NH_{4}Cl} 加入少量 {H_{2}O} 后，溶液被稀释了，两溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 都会减小，故A错误；
B.加入少量 {NaOH} 固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的 {c(OH^{-})} 增大，抑制了 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液的电离；氢氧根离子结合 {NH_{4}^{+}} 生成一水合氨， {c(NH_{4}^{+})} 都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；
C. 温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发， {NH_{3}⋅H_{2}O} 浓度减小，溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 减小；而 {NH_{4}Cl} 溶液中，升高温度可以促进 {NH_{4}^{+}} 水解，导致 {c(NH_{4}^{+})} 减小，故C错误；
D. {HCl} 溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和 {①NH_{3}⋅H_{2}O} 反应， {c(NH_{4}^{+})} 增大；盐酸中的 {H^{+}} 离子抑制了 {NH_{4}^{+}} 的水解， {c(NH_{4}^{+})} 也增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )
物质 方法 试剂 | A. {CO_{2}(SO_{2})} 洗气 氢氧化钠溶液 | | | |
| B. {AlCl_{3}(MgCl_{2})} 过滤 氢氧化钠溶液 | | | |
| C. 水(乙醇) 萃取、分液 乙酸 | | | |
| D. {Fe(Al)} 过滤 过量氢氧化钠溶液 | | | |
| | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 与氢氧化钠溶液都反应，不能用于除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤后，还需往滤液中加入适量盐酸，故B错误；
C.乙醇和水混溶，且乙醇溶于汽油，应加入氧化钙，然后用蒸馏的方法分离，故C错误；
D.铝能溶于过量氢氧化钠溶液，铁不与 {NaOH} 溶液反应，所以加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤，可除去铁粉中的铝粉，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 向双氧水中加入 {MnO_{2}}，立即产生大量气泡
B. 硫酸工业中，增大 {O_{2}} 的浓度有利于提高 {SO_{2}} 的转化率
C. 合成氨工厂通常采用 {20MPa～50MPa} 压强，以提高原料的转化率
D. 用排饱和食盐水法收集 {Cl_{2}}

A.该反应不是可逆反应，故A错误；
B.硫酸工业中，增大 {O_{2}} 的浓度平衡正向移动， {SO_{2}} 的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.合成氨反应正向是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应， {Cl_{2}+H_{2}O⇌ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}}，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质结构的叙述正确的是( )
A. 有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B. 由电子定向移动而导电的物质一定是金属
C. 只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D. 在离子化合物中不可能存在非极性共价键

A.} 有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；
B.由电子定向移动而导电的物质可能为石墨，不属于金属单质，故B错误；
C.非金属单质中可能含有共价键，如氯气中含有 {Cl-Cl} 键，是单质，不是共价化合物，故C正确；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小， {X} 与 {Z} 的核电荷数之比为 {3}： {4}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别与氢元素能形成氢化物 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {Z} 是第二周期 {IVA} 族元素
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X}
C. 非金属性： {X > Y > Z}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的氢化物稳定性逐渐减弱

A. {Z} 为 {O} 元素，是第二周期Ⅵ {A} 族元素，故A错误；
B.非金属性 {N > C}，故最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X}，故B正确；
C.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {O > N > C}，故C错误；
D.非金属性 {O > N > C}，非金属性越强氢氧化物越稳定，故 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物 {.} 下列说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸都能与金属钠反应
B. 乙醇、乙酸都能与 {NaOH} 溶液反应
C. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
D. 乙醇、乙酸互为同分异构体

A.} 均与 {Na} 反应生成氢气，故A正确；
B.只有乙酸与 {NaOH} 发生中和反应，故B错误；
C.只有乙酸能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；
D.乙醇中含 {6} 个 {H} 、 {1} 个 {O}，而乙酸中含 {4} 个 {H} 、 {2} 个 {O}，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在 {O_{2}} 中充分燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1:1}，由此可得出的结论是 ( )
A. 该有机物分子中 {C}， {H}， {O} 原子个数比为 {1:2:3}
B. 该有机物分子中 {C}， {H} 原子个数比为 {1:2}
C. 该有机物中必定含有氧元素
D. 该有机物化学式为 {C_{2}H_{4}}

A.只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；
B.生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量比为 {1}： {1}，则 {n(C)}： {n(H)=1}： {(1×2)=1}： {2}，故B正确；
C.题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；
D.该有机物只能确定含有碳和氢原子的个数比，不能确定其分子式，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Al(OH)_{3}} 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 {Al(OH)_{3}} 受热分解的化学反应如下： {2Al(OH)} {{\,\!}_{3\;\;}{∆}{=} } {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于( )
A. 氧化还原反应
B. 复分解反应
C. 离子反应
D. 吸热反应

A.反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B.反应不是在溶液中进行不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不是复分解反应，故B错误；
C.反应不是在溶液中进行的，没有离子的参加或形成，所以不是离子反应，故C错误；
D.由信息知道可以降低可燃物温度，所以此反应应为吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度与 {50mL 1mol/L AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度相等是( )
A. {150mL 3mol/LKCl} 溶液
B. {75mL 2mol/LMgCl_{2}} 溶液
C. {100mL1mol/LNaCl} 溶液
D. {50mL 3mol/LAlCl_{3}} 溶液

A. {150mL} {3mol/LKCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol⋅L^{-1}×1=3mol/L}，故A正确；
B. {75mL} {2mol/LMgCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol⋅L^{-1}×2=4mol/L}，故B错误；
C. {100mL1mol/LNaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}×1=1mol/L}，故C错误；
D. {50mL 3mol/L} {AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol⋅L^{-1}×3=9mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A. 门捷列夫
B. 阿伏加德罗
C. 道尔顿
D. 牛顿

A.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故A正确；
B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B错误；
C.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故C错误；
D.牛顿发现了万有引力定律，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为 {86} 的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为 {{\,\!}_{86}^{220} {R}n } 、 {{\,\!}_{86}^{222} {R}n } 、 {{\,\!}_{86}^{219} {R}n }，下列说法错误的是( )
A. 它们都具有放射性
B. 尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
C. 它们互为同素异形体
D. 它们的原子最外层均为 {8} 电子

A.} 放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为 {86} 的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”， { \;_{ 86 }^{ 220 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 222 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 219 }Rn}，为放射性元素，故A正确；
B. {. \;_{ 86 }^{ 220 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 222 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 219 }Rn}，质子数相同，最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定，尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同，故B正确；
C. { \;_{ 86 }^{ 220 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 222 }Rn} 、 { \;_{ 86 }^{ 219 }Rn}，是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，不是同素异形体，故C错误；
D.原子序数 {86}，有 {6} 个电子层，最外层 {8} 个电子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )
A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 {NaOH} 溶液后进行滴定
C. 往盛有 {20.00mL NaOH} 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，然后装入一定体积的 {NaOH} 溶液

A.} 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误；
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 {NaOH} 溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误；
C.在 {NaOH} 溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有 {20.00mL NaOH} 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错误；
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，然后装入一定体积的 {NaOH} 溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是
A. {SO_{2}} 能使品红溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，加热后都能复原
B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 {Na^{+}}
C. 用滴加 {BaCl_{2}} 溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 {K_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}}
D. 少量 {CO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液能生成白色沉淀， {CO_{2}} 过量时白色沉淀溶解

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 能使品红溶液、酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，加热后都能品红复原，而高锰酸钾不能复原，故A错误；
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有 {K^{+}}，不能确定是否含 {Na} {{\,\!}^{+}}，故B错误；
C.用滴加 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，故C正确；
D.少量 {CO} {{\,\!}_{2}} 通入 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， {X} 与 {Z} 形成的化合物常用于漂白纸张 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {W} {Y} {Z} | | | | |
A. {X} 元素形成的氢化物液态比固态的密度小
B. 四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序 {Y > Z > X > W}
C. 常温下， {Y} 形成的简单离子和 {W} 形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
D. {Y} 常用于冶炼难熔的金属

A. {X} 为 {O}，其氢化物为水，水分子中存在氢键，导致水在结冰时的密度比液体水小，故A错误；
B.离子的电子层越多，离子半径越大；电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则正确的离子半径大小为： {Z > X > W > Y}，故B错误；
C. {Y} 形成的简单离子为铝离子， {W} 形成的简单离子为硫离子，二者发生双水解反应不能共存，故C错误；
D. {Y} 为 {Al}，金属铝可通过铝热反应冶炼难熔的金属，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤族元素的比较中，不正确的是
A. 卤族元素的原子半径： {F < Cl < Br < I}
B. 单质的沸点： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}
C. 单质与氢气反应的剧烈程度： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}
D. 氢化物的稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}

A.卤族元素，从上到下原子半径逐渐增大，所以卤族元素的原子半径： {F < Cl < Br < I}，故A正确；
B.卤族元素，单质的沸点： {F} {{\,\!}_{2}} { < Cl} {{\,\!}_{2}} { < Br} {{\,\!}_{2}} { < I} {{\,\!}_{2}}，故B正确；
C.卤族元素，从上到下单质的氧化性逐渐减弱，单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，故C正确；
D.卤族元素，从上到下单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 室温下， {pH=1} 的盐酸中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 含有 {Ca^{2+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 水电离产生的 {c(H^{+})=1x10^{-13}} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性， {Fe^{2+}} 不能大量共存，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 与 {Ca^{2+}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D.水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，可能呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的 {Fe} 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量( )
A. {K_{2}SO_{4}} 固体
B. {Zn} 粉
C. {SO_{3}} 固体
D. {CuSO_{4}} 晶体

A.K_{2}SO_{4}} 固， {H^{+}} 的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.加入 {Zn} 粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C.加入少量 {SO_{3}} 固体，生成硫酸，溶液 {H^{+}} 的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C正确；
D.加入 {CuSO_{4}} 晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗 {Fe} 粉，影响氢气的量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中充入 {1mol} {H_{2}} 和 {1molI_{2}}，压强为 {p(Pa)}，并在一定温度下使其发生反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 下列说法正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中加入 {1molI_{2}}，化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变，向其中加入 {1molHe}，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1} {mol} {H_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)}，化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molHe}，化学反应速率不变

A.} 保持容器容积不变，向其中加入 {1molI_{2}}，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.保持容器容积不变，向其中加入 {1molN_{2}}，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1 molH_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)}，因体积增大为 {2} 倍，物质的量增大为 {2} 倍，则浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molN_{2}}，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选： {C} ．
在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应： {{C}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{HCO}_{{3}}^{-}={CaC}{{{O}}_{{3}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 用食醋除去热水瓶水垢中 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸： {{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{SO}_{{4}}^{2-}+{{{H}}^{+}}={BaS}{{{O}}_{{4}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A. {NaHCO_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体可用向上排空气法收集的是( )
A. {NH_{3}}
B. {H_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {CH_{4}}

A.氨气密度小于空气的密度，易溶于水，向下排空气法收集方法，故A错误；
B.氢气密度小于空气密度，并不易溶于水 {.} 可用排水法和向下排空气法收集，故B错误；
C.氯气密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故C正确；
D.甲烷的密度比空气的密度小，不溶于水，可以用排水法收集，也可用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 ( )
A. 在 {0℃}， {1.01×10^{5} Pa} 时， {11.2 L} 氮气所含原子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6 L SO_{3}} 的质量约为 {20 g}
C. 同温同压下， {16 g CH_{4}} 与 {44 g CO_{2}} 具有相同的体积
D. 标准状况下， {CO} 和 {N_{2}} 的密度相同

A. {0℃}， {1.01×10} {{\,\!}^{5}} {Pa} 为标准状况， {11.2 L} 氮气的物质的量为 {0.5 mol}，所含的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.标准状况下 {SO} {{\,\!}_{3}} 不是气体，故B错误；
C. {16 g CH} {{\,\!}_{4}} 与 {44 g CO} {{\,\!}_{2}} 均为 {1 mol}，则同温同压下这两种气体具有相同的体积，故C正确；
D. {CO} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 具有相同的摩尔质量，同温同压下二者密度相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其物质的量为 {0.2mol} 的是
A. {4.48L O_{2}}
B. {0.1mol/L} 的氯化钠溶液 {200ml} 含 {NaCl}
C. {2.2g CO_{2}}
D. {1.204×10^{23}} 个 {H_{2}SO_{4}} 分子

A.氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，故A不符合；
B. {0.1mol/L} 的氯化钠溶液 {200ml} 含 {NaCl} 的物质的量为 {0.1mol/L×0.2L=0.02mol}，故B不符合；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量为 {44g/mol}， {2.2gCO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量 {= {\;2.2g}{\;44g/mol\;}=0.05mol }，故C不符合；
D. {1.204×10} {{\,\!}^{23}} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4\;}} 分子的物质的量为 { {1.204×{10}^{23}}{6.02×{10}^{23}}=0.2mol }，故D符合。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3} H < 0}，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B. 在稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量为 {57.3} {kJ}
C. 由 {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石)； { H=+1.90kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
D. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，可使反应速率加快

A.} 升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A错误；
B.浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于 {57.3kJ}，含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的稀硫酸与含 {1mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量为 {57.3} {kJ}，故B错误；
C.为吸热反应，物质能量越高越不稳定，石墨的稳定性大于金刚石，故C错误；
D.锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是
A. {FeCl_{3}} 溶液可用于蚀刻铜制电路板
B. {C1_{2}} 可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下，铝制容器不能用来盛放浓硫酸
D. 油脂可用于生产肥皂

A.因为 {2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A正确；
B. {Cl_{2}} 溶于水可以生成强氧化性的 {HClO}，所以可以杀毒消毒，故B正确；
C.常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，所以可以用来盛放浓硫酸，故C错误；
D.油脂在碱性环境下水解这类反应叫皂化反应，原因就是可以生成高级脂肪酸钠，肥皂的主要成分，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 {CH_{3}—CH=CH—CH=CH—COOH}。下列关于山梨酸的叙述不正确的
A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用
B. 山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 山梨酸的分子式为 {C_{6}H_{8}O}，可以写出含有苯环的同分异构体
D. {1mol} 山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 {1 mol} 二氧化碳气体

A.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用，故A正确；
B.山梨酸的官能团为碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故B正确；
C.山梨酸的分子式为 {C_{6}H_{8}O}，写不出含有苯环的同分异构体，故C错误；
D. {1mol} 山梨酸含 {1mol} 羧基，能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 {1 mol} 二氧化碳气体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，氢氧燃料电池公交车已经驶上了许多大城市的街头。下列说法正确的是( )
A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B. 发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C. 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

A.电解水制取氢气是耗费大量的电能，是理想而不经济的制氢方法，故A错误。
B.氢气是气体，在常温常压下难与储存。因此发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，故B错误。
C.氢气氧化产物是水，不会造成大气污染及温室效应，而且还可以作为产生氢气的原料，因此氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故C正确。
D.氢燃料电池把氢气和氧气形成原电池，是化学能转化为电能的装置，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
B. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C. 若Ⅱ {A} 某元素的原子序数为 {m}，则同周期Ⅲ {A} 元素的原子序数有可能为 {m+11}
D. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂

A.} 水蒸气分子间剧烈较大，分子间作用力较弱，不存在氢键，故A错误；
B.非金属元素中 {F} 和 {O} 元素的非金属性强，无正价，故B错误；
C.在第四周期和第五周期中，同周期Ⅲ {A} 元素的原子序数比Ⅱ {A} 原子序数多 {11}，故C正确；
D.干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第 {101} 号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为 {Md)}，这位科学家是( )
A. 拉瓦锡
B. 波尔
C. 门捷列夫
D. 道尔顿

A.} 拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B.波尔是量子力学创始人，故B错误；
C.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故C正确；
D.道尔顿提出了近代原子学说，故D错误。
故选： {C}。
{1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {92g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有的原子数为 {6N_{A}}
B. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过 {N_{A}} 个电子，则阳极产生气体 {11.2L}
C. {0.25molNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数为 {0.5N_{A}}
D. 在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}

A.常温常压下， {92g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体(相当于 {2mol} 的 {NO} {{\,\!}_{2}} )，所以含有的原子数为 {6N_{A}}，故A正确；
B.惰性电极电解食盐水，若电路中通过 {N_{A}} 个电子，则阳极产生气体 {11.2L(} 没有注明标准状况下)，故B错误；
C. {0.25molNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数为 {0.25N_{A}}，故C错误；
D.在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {5N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A. {KBr}
B. {NaOH}
C. {HBr}
D. {MgCl_{2}}

A. {KBr} 只含有离子键，故A错误；
B. {NaOH} 既有离子键又有共价键，故B正确；
C. {HBr} 只含有共价键，故C错误；
D. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 只含有离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在同温同压下， {22.4L} 的任何气体都是 {1} {mol}
B. {1molCaCl_{2}} 完全溶于水后，可以得到 {1} {mol} {Ca^{2+}} 和 {2} {mol} {Cl^{-}}
C. 在标准状况下， {11.2} {L} 某气体的质量为 {22} {g}，则该气体的相对分子质量是 {44} {g/mol}
D. 将 {80g} {NaOH} 固体溶于 {1} {L} 水中，所得溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度是 {2} {mol/L}

A.} 同温同压下，气体摩尔体积相等，气体摩尔体积不一定是 {22.4L/mol}，则 {22.4L} 的任何气体物质的量不一定是 {1} {mol}，故A错误；
B.氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，根据原子守恒知， {1molCaCl_{2}} 完全溶于水后，可以得到 {1} {mol} {Ca^{2+}} 和 {2} {mol} {Cl^{-}}，故B正确；
C.相对分子质量单位是“ {1} ”，摩尔质量单位是 {g/mol}，标况下气体摩尔体积是 {22.4L/mol}，则 {11.2L} 气体物质的量是 {0.5mol}，其摩尔质量 {= {22g}{0.5mol}=44g/mol}，其相对分子质量是 {44}，故C错误；
D. {80gNaOH} 的物质的量 {= {80g}{40g/mol}=2mol}，溶于 {1L} 水导致溶液体积大于 {1L}，根据 {C= {n}{V}} 知，其物质的量浓度小于 {2mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. {Al} 在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，将 {Al} 粉改为 {Al} 片
B. {Fe} 与稀盐酸反应制取 {H_{2}} 时，加入少量醋酸钠粉末
C. {Na} 与水反应时增大水的用量
D. {Zn} 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

A.} 将 {Al} 粉改为 {Al} 片，接触面积减小，反应速率减小，故A错误；
B.加入少量醋酸钠粉末，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故C错误；
D.适当提高溶液的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的描述错误的是( )
A. 用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干
B. 蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水

A.蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于酸性氧化物的是( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {CaO}
C. {SiO_{2}}
D. {CO}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 是由两种元素组成，属于过氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B. {CaO} 是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，但不与碱反应，故B错误；
C. {SiO} {{\,\!}_{2}} 由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，且能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D. {CO} 由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，但 {CO} 与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A. {pH} 相同的 {①NH_{3}·H_{2}0} 、 {②NaHCO_{3}} 、 {③Na_{2}CO_{3}} 三种溶液的浓度大小： {① > ② > ③}
B. 含等物质的量的 {Na_{2}HPO_{4}} 和 {NaH_{2}PO_{4}} 的溶液： {3c(Na^{+})=2[c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})]}
C. {pH=3} 的醋酸溶液与 {PH=11} 的氢氧化钠溶液混合至中性，则溶液中 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO-^{-})+c(CH_{3}COOH)}
D. {0.1mol/L NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}

A. {pH} 相同的 {①NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {②NaHCO} {{\,\!}_{3}} 、 {③Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}， {①NH_{3}·H_{2}O} 的电离程度大，离子浓度最小， {②NaHCO_{3}} 和 {③Na_{2}CO_{3}} 都是水解显碱性的盐，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，故碳酸钠的浓度小于碳酸氢钠，故三种溶液的浓度大小： {② > ③} { > ①}，故A错误；
B.含等物质的量的 {Na} {{\,\!}_{2}} {HPO} {{\,\!}_{4}} 和 {NaH} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}} 的溶液中，根据物料守恒， {3c(Na^{+})=2[c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})+c(H_{3}PO_{4})]}，故B错误；
C. {pH=3} 的醋酸溶液与 {PH=11} 的氢氧化钠溶液混合至中性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据电荷守恒： {c(Na^{+})} {+} {c(H^{+})} {=} {c(CH_{3}COO-^{-})+} {+c(OH^{-})}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则溶液中 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO-^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol/L NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，恰好生成 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸根离子部分水解，溶液显碱性，所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A. 标准状况下， {11.2L} 四氯化碳含有 {σ} 键数为 {2 N_{A}}
B. {31g} 白磷 {(P_{4})} 含有 {1.5N_{A}} 个共价键
C. {60g SiO_{2}} 中含有 {σ} 键数为 {N_{A}} 个
D. {58.5g} 氯化钠中含有 {6.02×10^{23}} 个氯化钠分子

A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算，故A错误；
B. {31g} 白磷 {(P} {{\,\!}_{4}} )的物质的量为 {0.25mol}，含有 {1.5N_{A}} 个 {P-P} 键，故B正确；
C. {60g SiO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {4N_{A}} 个 {Si-O} 键，故C错误；
D.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B. 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物一定互为同系物
C. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
D. 两个相邻同系物的相对分子质量数值相差 {14}

A.互为同系物的有机物必须具有相似结构，若结构不同，则一定不属于同系物，如环烷烃与单烯烃之间通式相同，但是它们的结构不同，所以具有相同通式的有机物不一定互为同系物，故A正确，故A不符合题意；
B.分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物，若结构不同，一定不属于同系物，如：碳原子数不同的环烷烃与单烯烃之间，分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，由于它们的结构不同，一定不属于同系物，故B错误，故B符合题意；
C.分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物，二者都属于烷烃，结构相似，满足同系物的概念，所以二者一定互为同系物，故C正确，故C不符合题意；
D.根据同系物的概念“分子间相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}，故D正确，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第 {3} 周期某元素的原子，其最外层 {3p} 轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是
A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B. 该元素单质可能是一种黄绿色的气体
C. 该元素的最高价氧化物水化物肯定是一种强碱
D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)

A.如为 {Al}，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；
B.如为 {Cl}，则为氯气，是黄绿色气体，故B正确；
C.如为 {Al} 元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，故C错误；
D.如为 {Al} 原子，半径在第三周期中不是最小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，能加快化学反应速率的是
A. 食物储存在冰箱里
B. 向 {H_{2}O_{2}} 溶液中加入 {MnO_{2}}
C. 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D. 用 {0.1 mol/L H_{2}SO_{4}} 溶液代替 {1 mol/L H_{2}SO_{4}} 溶液与锌粒反应

A.将食物储存在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故A错误；
B.根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率， {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分解时 {MnO} {{\,\!}_{2}} 作催化剂加快反应速率，故B正确；
C.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，减小反应物接触面积，化学反应速率减小，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液代替 {1 mol/L H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液与锌粒反应，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/10-12pm} {160} {110} {70} {6} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是 ( )
A. 离子半径： {W < X}
B. 气态氢化物的稳定性： {Z > W}
C. 化合物 {X_{3}Z_{2}} 中既含有离子键又含有共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > Y}

A. {Mg^{2+}} 与 {O^{2-}} 的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故A错误；
B.非金属性： {O > N}，故稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}，故B错误；
C.化合物 {Mg_{3}N_{2}} 属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，故C错误；
D.非金属性： {N > P}，故最高价氧化物对应水化物的酸性： {HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 燃烧后能生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。
B. 将甲烷与氯气以体积比 {1}： {1} 的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的 {CH_{3}Cl}
C. 属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。
D. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质是同系物。

A.燃烧后能生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物，其分子中可能中含有碳氢两种元素，有可能含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，故A错误；
{B.} 将甲烷与氯气以体积比 {1}： {1} 的比例混合，但光照条件下得到 {CH} {{\,\!}_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 、 {CCl_{4}}，故B错误；
C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，则分子量也相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体，如乙醇与甲酸的分子量相同，但是二者的分子式不同，二者不属于同分异构体，故C正确；
D.分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环戊烷与乙烯相差 {2} 个 {CH_{2}} 原子团，但是二者结构不同，所以不属于同系物，故D错误；
最终答案：C