callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 向 {FeBr_{2}} 溶液中滴入 {KSCN} 溶液，再滴入 {1mL} 苯和少量氯水，振荡 苯层呈橙色，下层呈无色 {Cl_{2}} 的氧化性强于 {Br_{2}} {B} 向饱和食盐水中通入 {CO_{2}} 至饱和 溶液中有白色沉淀 白色沉淀为 {NaHCO_{3}} {C} 向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量 {SO_{2}} 溶液先变蓝，后蓝色又褪去 氧化性： {IO_{3}^{-} > I_{2} > SO_{2}} {D} 足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温 无气体产生 铝在浓硫酸中钝化 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 少量氯水，先氧化亚铁离子，该实验中不能生成溴，现象、结论均不合理，故A错误；
B.向饱和碳酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 会发生反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，所以得到的白色沉淀为 {NaHCO_{3}}，故B正确；
C.酸性碘酸钾溶液和 {SO_{2}} 之间反应生成硫酸根离子、碘单质；溶液先变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即 {IO_{3}^{-} > SO_{4}^{2-}}，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和 {HI}，氧化性为 {I_{2} > SO_{4}^{2-}}，蓝色又褪去，或氧化性为 {IO_{3}^{-} > SO_{2}} 、 {I_{2} > SO_{2}}，可知结论不合理，故C错误；
D.常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，产生气体是二氧化硫，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
B. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D. 通式相同的不同物质一定属于同系物

A.} 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质结构不同一定相同，如烯烃和环烷烃，二者不是同系物，故A错误；
B.分子式相同的不同物质，结构不同，则属于同分异构体，故B正确；
C.相对分子质量相同的不同物质的分子式不一定相同，如乙酸和丙醇，故C错误；
D.通式相同的不同物质结构不一定相同，如烯烃和环烷烃，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期主族元素， {X} 、 {W} 的质子数之和为 {23}，下表为周期表的一部分 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. 通常情况下， {X} 元素只存在两种氧化物
B. {Y} 元素气态氢化物的还原性最强
C. {X} 元素的非金属性比 {Y} 元素非金属性强
D. {Z} 和 {X} 可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

A. {N} 元素可形成 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}} 氧化物，六种氧化物，故A错误；
B. {Y} 为 {F}，氟元素的非金属性最强，故HF的还原性最弱，故B错误；
C.同周期自左而右元素非金属性减弱，故 {Y} 元素的非金属性更强，故C错误；
D. {Si} 与 {N} 通过共价键结合形成无机非金属材料 {Si_{3}N_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是( )
A. 苯 {(C_{6}H_{6})}
B. {CO_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.} 苯 {(C_{6}H_{6})} 分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于苯 {(C_{6}H_{6})} 分子结构对称，苯 {(C_{6}H_{6})} 分子为非极性分子，故A正确；
B. {CO_{2}} 分子中共价键为极性键，不存在非极性键，故B错误；
C.过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极性分子，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 中存在离子键和极性共价键，不存在非极性键，故D错误；
故选： {A} ．
非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 除去 {NaCl} 中少量的 {KNO_{3}}，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
B. 探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小 {.} 从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
C. 在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
D. 为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

A.} 硝酸钾的溶解度随温度变化较大，但含量少，故将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶后，少量的硝酸钾难以析出，达不到除去硝酸钾的目的，故A错误；
B.浓度、温度不同，反应速率不同，可通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小，故B正确；
C.在中和热的测定实验中，应将碱液迅速倒入酸中，以避免热量散失，故C错误；
D.胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，因此不适用于减压过滤，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 铝热反应是炼铁最常用的方法
B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C. 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量
D. 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

A.} 工业炼铁用热还原法，铝热反应可用于焊接钢轨，故A错误；
B.硅用于半导体材料，现代光学及光纤制品的基本原料为二氧化硅，故B错误；
C.采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可减少污染物，净化空气，可提高空气质量，故C正确；
D.生石灰不具有还原性，不能用于抗氧化剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A. 四氯化碳 {-} 非电解质 氯化银 {-} 强电解质 碳酸 {-} 弱电解质
B. {NO_{2}-} 酸性氧化物 {CuO-} 碱性氧化物 {Al_{2}O_{3}-} 两性氧化物
C. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D. 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A.} 四氯化碳是在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物，是非电解质；氯化银在熔融状态下完全电离，属于强电解质；碳酸在水溶液里只能部分属于弱电解质，故A正确；
B. {NO_{2}} 不是酸性氧化物， {CuO} 是碱性氧化物 {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；
D.碘酒是碘单质的酒精溶液，不是胶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+4H^{+}═SO_{4}^{2-}+3S↓+2H_{2}O}

A.} 磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成 {NO} 、硝酸铁和水，则离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 生成 {NaHSO_{3}}，则向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时，生成产物为 {BaSO_{4}} 、 {NaOH} 和水，其反应的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫、 {S} 、硫酸钠和水，反应的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. {1mol} 氢中含有 {2mol} 氢原子和 {2mol} 电子
C. {1molH_{2}O} 的质量等于 {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子的质量总和
D. 硫酸的摩尔质量是 {98g}

A.} “物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，故A错误；
B.“ {1} {mol} 氢”没有指出具体微粒是什么，故B错误；
C. {1} {mol} {H_{2}O} 中含 {N_{A}} 个水分子， {1} {mol} {H_{2}O} 的质量就等于 {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子质量的总和，故C正确；
D.硫酸的摩尔质量为 {98g/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {2mol} 二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 体积为 {44.8L}
B. 含有 {4mol} 原子
C. 分子数为 {6.02×10^{23}}
D. 质量为 {88g}

A.} 因气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；
B.原子种类指代不明，不能确定，故B错误；
C.分子数为 {2×6.02×10^{23}=12.04×10^{23}}，故C错误；
D. {m=2mol×44g/mol=88g}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02} {N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量为 {0.5} {mol} 的 {MgCl_{2}} 中，含有 {Mg^{2+}} 个数为 {N_{A}}

A.} 标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 { {1.06g}{106g/mol}×2×N_{A}=0.02} {N_{A}}，故B正确；
C.通常状况下， {Vm 22.4L/mol}， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积不为 {22.4L}，故C错误；
D.物质的量为 {0.5} {mol} 的 {MgCl_{2}} 中，镁离子水溶液中部分水解，含有 {Mg^{2+}} 个数为 小于 {N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算解答；
C.通常状况下 {Vm 22.4L/mol}；
D.镁离子水溶液中部分水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中 {X} 的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃， {Y^{3+}} 的硫酸盐水溶液显酸性，含 {Z^{2-}} 的钠盐水溶液显碱性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 各元素在元素周期表中的族序数： {W=X > Y > Z}
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {W > Z}
C. 离子半径： {X > Y > Z}
D. {YW_{3}} 不能与 {NaOH} 溶液反应

A.主族族序数等于最外层电子数，各元素在元素周期表中的族序数： {Cl=F > S > Al}，故A错误；
B.同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性比硫酸的强，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > F^{-} > Al^{3}}，故C错误；
D.氯化铝与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，故D错误．
故选： {B} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中 {X} 的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，则 {X} 为 {F} 元素； {Y^{3+}} 的硫酸盐水溶液显酸性，则 {Y} 为 {Al}；含 {Z^{2-}} 的钠盐水溶液显碱性，则 {Z} 为 {S} 元素，可推知 {W} 为 {Cl} ．
A.主族族序数等于最外层电子数；
B.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
D.氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅是带来人类文明的重要元素之一 {.} 下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )
A. 玻璃
B. 金刚石
C. 水晶
D. 大理石

A.} 陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以玻璃主要成分是硅酸盐，故A正确；
B.金刚石是碳元素的一种同素异形体，是碳单质，故B错误；
C.水晶是二氧化硅晶体，其主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D.大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质可作为食品防腐剂的是( )
A. 甲醛
B. 硼酸
C. 苯甲酸钠
D. 醋酸

A.} 甲醛有毒，不能用于食品防腐，故A错误；
B.硼酸大量用于玻璃工业，有毒，不能用作食品防腐剂，故B错误；
C.苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，所以可以用苯甲酸钠作防腐剂，故C正确；
D.醋酸，其化学式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，是常用的酸味剂，不是防腐剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A. 铁在氯气中燃烧，生成棕红色的烟
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C. 纯净的 {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

A.} 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，为棕红色的烟，故A正确；
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成棕黄色的氯化铜，故B正确；
C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可观察到白雾，没有烟，故C错误；
D.次氯酸不稳定，可分解生成盐酸和氧气，久置后变为稀盐酸，故D正确．
共
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配置一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 称量时，将 {NaOH} 固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将 {NaOH} 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

A.NaOH} 潮解，具有腐蚀性，则 {NaOH} 固体应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；
B.溶解放热，则冷却到室温，再转移至容量瓶中，操作合理，故B正确；
C.定容时如果加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，故C错误；
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，为正常现象，不需补加，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 加入肥皂液产生浑浊的水是硬水
B. 软水不一定是纯水
C. 硬水中的钙、镁离子通过加热煮沸可以完全沉下
D. 硬水加入石灰一纯碱后生成 {Mg(OH)_{2}} 和 {CaCO_{3}} 沉淀；利用离子交换剂也可把硬水软化

A.} 肥皂中的硬脂酸钠与钙离子、镁离子反应生成沉淀，含有较多钙镁离子的水属于硬水，所以加入肥皂液产生浑浊的水是硬水，故A正确；
B.软水是不含或含较少钙镁离子的水，软水中也可能含有很少的钙镁离子，所以软水不一定是纯水，故B正确；
C.暂时性硬水通过加热可以转化为软水，而永久性硬水，用加热的方法不能转化为软水，故C错误；
D.硬水转化为软水就是减少水中的钙镁离子，硬水加入石灰一纯碱后生成 {Mg(OH)_{2}} 和 {CaCO_{3}} 沉淀，能减少钙镁离子，用离子交换剂也可减少水中的钙镁离子，而把硬水软化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 我国 {2015} 年玉月 {1} 日正式实施的 {《} 环境保护法 {》} 被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
B. 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
C. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如右图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
D. 某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

A.} 化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新 {《} 环境保护法 {》}，故A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；
C.青蒿素中含 {O} 元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；
D.产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦 {.} 干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯 {.} 关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是( )
A. 它们都属于混合物
B. 它们都是乙烯的同系物
C. 它们的分子都不含氢原子
D. 聚四氟乙烯分子中含有双键

A.} 四氯乙烯为 {CCl_{2}=CCl_{2}}，属于纯净物，聚四氟乙烯属于高聚物，为混合物，故A错误；
B.四氯乙烯、聚四氟乙烯与乙烯的分子组成不同，则它们一定不属于同系物，故B错误；
C.四氯乙烯、四氟乙烯的结构简式分别为 {CCl_{2}=CCl_{2}} 、 {CF_{2}=CF_{2}}， {CF_{2}=CF_{2}} 发生加聚反应可生成聚四氟乙烯，二者分子中都被还原 {H} 原子，故C正确；
D. {CF_{2}=CF_{2}} 发生加聚反应可生成聚四氟乙烯，不含碳碳双键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A. 乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水
B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C. 己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D. 乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

A.} 乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水都不互溶，均分层，可用分液漏斗分离，故B正确；
C.乙醛和水，乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.乙酸和水混溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg} 和 {SiO_{2}} 在高温下反应生成 {MgO} 和 {Mg_{2}Si.} 下列说法正确的是( )
A. 微粒的半径： {Si > Mg}
B. 氧元素不存在同素异形体
C. {Mg} 的还原性强于 {Si}
D. 该反应是置换反应，镁元素被氧化

A.} 同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径： {Si < Mg}，故A错误；
B.氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；
C.同周期从左到右单质的还原性减弱，则 {Mg} 的还原性强于 {Si}，故C正确；
D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误。
故选： {C}。
A.同周期从左到右原子半径依次减小；
B.氧元素有两种单质；
C.同周期从左到右单质的还原性减弱；
D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 反应 {①Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}↓}，反应 {②Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}NaSiO_{3}+CO_{2}↑}，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为 {Be_{3}Al_{2}Si_{6}O_{18}}，用氧化物形式表示为 {3BeO⋅Al_{2}O_{3}⋅6SiO_{2}}

A.} 硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；
B. {Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}↓} 是强酸制弱酸，反应 {②Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}NaSiO_{3}+CO_{2}↑}，是在高温条件下才能发生，两者不相互矛盾的，都可发生，故B错误；
C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；
D、祖母绿的主要成分为 {Be_{3}Al_{2}Si_{6}O_{18}}，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为： {3BeO⋅Al_{2}O_{3}⋅6SiO_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )
实验 现象 离子方程式 {A} 向淀粉 {KI} 溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}═2I_{2}+2H_{2}O} {B} 将氯水滴加到含 {KSCN} 溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}， {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}} {C} 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 {2S^{2-}+SO_{3}^{2-}+6H^{+}═3S↓+3H_{2}O} {D} 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由现象可知，发生 {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}═2I_{2}+2H_{2}O}，碘遇淀粉变蓝，故A正确；
B.由现象可知，发生 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，则溶液由浅绿色变为红色，故B正确；
C.由现象可知，发生 {2S^{2-}+SO_{3}^{2-}+6H^{+}═3S↓+3H_{2}O}，故C正确；
D.由现象可知，发生 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液中投入锌粒： {2H^{+}+Zn═H_{2}↑+Zn^{2+}}
C. 用 {NaHCO_{3}} 治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}

A.} 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体时需要加热，且生成的不是沉淀，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液中投入锌粒，反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为： {2H^{+}+Zn═H_{2}↑+Zn^{2+}}，故B正确；
C.用 {NaHCO_{3}} 治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中只能含有离子键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 化学键存在于分子之间
D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

A.} 含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH}，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C.化学键存在于相邻原子之间，分子间存在范德华力，故C错误；
D.有新物质生成的反应为化学反应，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
A. 乙烷
B. 甲苯
C. {CH_{2}=CH-CN}
D. 异戊二烯

A.} 乙烷中 {C} 为四面体结构，乙烷中最多 {4} 个原子共面，故A错误；
B.甲苯中甲基上 {C} 为四面体结构，则甲苯中最多 {13} 个原子共面，故B错误；
C.碳碳双键为平面结构、 {C≡N} 为直线结构，且二者直接相连，所有原子都处于同一平面，故C正确；
D.异戊二烯为 {CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}，甲烷上 {C} 为四面体结构，则甲基上 {2} 个 {H} 不能与双键 {C} 共面，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中 {X} 元素的原子最外层电子数等于其电子层数 {.} 下列说法不正确的是( )
 {Z} {W} {X} {Y} | | | |
A. {X} 位于元素周期表中第 {3} 周期、Ⅲ {A} 族
B. 原子半径： {X > Z > W}
C. 最简单气态氢化物的热稳定性： {W > Y}
D. {Y} 的最高价氧化物可以和 {W} 的最简单氢化物反应

A.有上述分析可知， {X} 位于元素周期表中第 {3} 周期Ⅲ {A} 族，故A正确；
B.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {X > Y > Z}，故B正确；
C.氢化物稳定性与非金属性一致， {W} 元素的非金属性比 {Y} 强，故最简单气态氢化物的热稳定性： {W > Y}，故C正确；
D.二氧化硅不能与水反应，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的 {.} 电池的总反应方程式为 {2A1+3ClO^{-}+2OH^{-}═3C1^{-}+2AlO^{-}_{2}+H_{2}O.} 下列说法不正确的是( )
A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B. 该电池发生氧化反应的是金属铝
C. 电极的正极反应式为 {3ClO^{-}+3H_{2}O+6e^{-}═3Cl^{-}+6OH^{-}}
D. 当有 {0.1mol} {Al} 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 {1.806×10^{23}}

A.} 根据题目信息可知电极材料和电解质为：易拉罐，漂白水，食盐，氢氧化钠等，为家庭常用物质，用完后可以更换，故A正确；
B.易拉罐中的铝作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，故B正确；
C.石墨电极作正极， {ClO^{-}} 得到电子，正极反应式为： {3ClO^{-}+3H_{2}O+6e^{-}═3Cl^{-}+6OH^{-}}，故C正确；
D.当有 {0.1 mol Al} 完全溶解时，流经外电路的电子个数约为 {1.806×10^{23}}，电子不能流经电解液，故D错误；
故选： {D} ．
根据题目信息易拉罐作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，石墨电极作正极， {ClO^{-}} 在正极上得到电子；外电路中电子从负极流向正极；有 {1} 个 {mol Al} 完全溶解时，流经外电路的电子个数为 {3} 个．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为三种短周期元素 {.X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍； {Y} 在地壳中的含量仅次于 {X}； {Y} 、 {Z} 同周期， {Z} 的常见化合价为 {+2.} 下列说法不正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大
B. {X} 与 {Z} 形成的化合物为离子化合物
C. {X} 与 {Y} 形成的化合物只含共价键
D. 存放 {Z} 单质的仓库失火不能用 {CO_{2}} 灭火

A.原子序数： {Y > Z > X}，故A错误；
B. {O} 与 {Mg}，形成的化合物为 {MgO} 属于离子化合物，故B正确；
C. {X} 与 {Y} 形成的化合物为 {SiO_{2}} 只含共价键，故C正确；
D. {Mg} 在二氧化碳中能燃烧，所以存放 {Mg} 单质的仓库失火不能用 {CO_{2}} 灭火，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 与元素 {Y} 在周期表中位于相邻的两个周期， {X} 与 {Y} 两原子核外电子数之和为 {19}， {Y} 原子核内质子数比 {X} 多 {3} 个 {.} 下列描述正确的是( )
A. {X} 和 {Y} 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B. {X} 和 {Y} 形成的化合物的化学式可能为 {Y_{2}X_{2}}
C. {X} 的化合物种类比 {Y} 的化合物种类少
D. {Y} 能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

A. {X} 为 {O} 元素，氧气在自然界可以单质存在，故A错误；
B. {O} 钠在氧气中燃烧可生成 {Na_{2}O_{2}}，故B正确；
C. {O} 元素可存在于氧化物、盐、碱以及有机物中，化合物种类繁多，故C错误；
D.钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，在熔融状态下可置换出金属，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是( )
A. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B. 乙烯使溴水褪色
C. 将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.} 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应 {1}， {2-} 二溴乙烷，故B正确；
C.溴水与苯不反应，为萃取现象，故C错误；
D.乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 硫化钠溶液显碱性： {S^{2-}+H_{2}O═HS^{-}+OH^{-}}
B. 氯化铝溶液呈酸性： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡： {Al^{3+}+40H^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 过量的铁粉加入稀硝酸中： {3Fe+8H^{+}+2N0_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A.} 盐类的水解方程式应用 {⇌}，不能用 {=}，故A错误；
B. {Al(OH)_{3}} 的量比较少，不是沉淀，应为胶体，故B错误；
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式： {3Fe+8H^{+}+2N0_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是( )
A. 检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中的氯元素：先将 {C_{2}H_{5}Cl} 与 {NaOH} 溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B. 提高 {KMnO_{4}} 溶液的氧化能力：用盐酸将 {KMnO_{4}} 溶液酸化
C. 鉴定溶液中是否有 {Fe^{2+}}：先将溶液用硝酸酸化，再加入 {KSCN} 溶液
D. 检验溶液中是否有 {SO_{4}^{2-}}：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入 {BaCl_{2}} 溶液

A.} 加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；
B.盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加 {KSCN} 后加氯水即可，故C错误；
D.盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加 {BaCl_{2}} 溶液生成白色沉淀，可检验 {SO_{4}^{2-}} 存在，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂中，可区别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 四种溶液的是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {AgNO_{3}}

A.Na_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 四种溶液与 {NaOH} 反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，故A正确；
B.四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，故B错误；
C. {MgCl_{2}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；
D.四种溶液与 {AgNO_{3}} 反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {115} 号元素的一种核素为 {{\,\!}^{289}X}，下列有关 {115} 号元素的有关叙述正确的是( )
A. {115} 号元素位于周期表第八周期
B. 该 {115} 号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为 {174}
C. {1} 个 {115} 号元素的原子与 {1} 个 {{\,\!}^{12}C} 原子质量之比为 {115}： {12}
D. {115} 号元素可显 {+5} 价

A. {115} 号元素位于周期表第七周期，故A错误；
B. {115} 号元素中子数为 {289-115=174}，与电子数之差为 {174-115=59}，故B错误；
C. {1} 个 {115} 号元素的原子与 {1} 个 {{\,\!}^{12}C} 原子质量之比为 {289}： {12}，故C错误；
D. {115} 号元素位于第七周期第Ⅴ {A} 族，最高正价为 {+5} 价，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 第六周期第Ⅲ {A} 族的元素 {Tl}，其氢氧化物的碱性比 {Al(OH)_{3}} 弱
B. 卤族元素 {At} 的单质为有色固体， {AgAt} 可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C. {Li} 与水反应比钠与水反应剧烈
D. {H_{2}Se} 是无色，有毒，比 {H_{2}S} 稳定的气体

A.} 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Tl > Al}，所以氢氧化物的碱性比 {Al(OH)_{3}} 强，故A错误；
B.卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深， {AgX} 中只有 {AgF} 易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素 {At} 的单质为有色固体， {AgAt} 可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性 {Na > Li}，所以 {Na} 与水反应比 {Li} 与水反应剧烈，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Se < S}，所以氢化物的稳定性，则 {H_{2}S} 是比 {H_{2}Se} 稳定的气体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论正确的是( )
A. 微粒半径： {K^{+} > Al^{3+} > S^{2-} > Cl^{-}}
B. 离子的还原性： {S^{2-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}}
C. 酸性： {HClO > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3}}
D. 金属性： {K > Ca > Mg > Be}

A.} 离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以 {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {Cl > Br > I > S}，所以离子的还原性： {S^{2-} > I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P > C}，所以酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3}}，但 {HClO} 是弱酸，所以这四种酸强弱顺序是 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO}，故C错误；
D.同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性 {K > Ca > Mg > Br}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知： {(1)} 四种元素的电子层数之和等于 {10}，且它们分属于连续的四个主族； {(2)} 四种元素的原子中半径最大的是 {X} 原子 {.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 和 {X} 位于第二周期
B. {Y} 和 {Z} 分别是 {Al} 和 {Si}
C. {W} 和 {X} 分别是 {O} 和 {F}
D. {Z} 的金属性可能比 {X} 的金属性强

A. {W} 是 {H} 元素、 {X} 是 {Mg} 元素， {W} 位于第一周期、 {X} 位于第三周期，故A错误；
B. {Y} 是 {Al} 元素、 {Z} 是 {Si} 元素，故B正确；
C. {W} 、 {X} 分别是 {H} 、 {Mg} 元素，故C错误；
D. {Z} 是 {Si} 元素，为非金属元素， {X} 是 {Mg} 元素，所以 {X} 的金属性大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是( )
A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
B. 甲苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯
D. 甲苯能与 {H_{2}} 发生加成反应

A.} 甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；
B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故B正确；
C.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故C错误；
D. {1mol} 甲苯或 {1mol} 苯都能与 {3molH_{2}} 发生加成反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 {pH=7}： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 氯化亚铁溶液中滴入溴水： {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}

A.} 饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中的离子反应为 {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 {pH=7} 的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子繁华与为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水的离子反应为 {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {CH_{3}COO^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.碱溶液中不能存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中不能存在 {CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，酸性溶液中不能存在 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故C错误；
D.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应不属于取代反应的是
A. 乙醇在浓硫酸加热 {140℃} 条件下反应
B. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
C. 石油裂解制丙烯
D. 氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇

A.乙醇与浓硫酸共热至 {140℃} 发生分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，故A不符合；
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B不符合；
C.石油裂解制丙烯，属于裂解不属于取代，故C符合；
D.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇，属于取代反应，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系正确的是
A. 水溶性：乙醇 { > } 新戊烷 { > } 苯酚
B. 同质量的物质燃烧消耗 {O_{2}} 量：乙烷 { > } 甲烷 { > } 乙炔
C. 密度：水 { > } 苯 { > } 硝基苯
D. 沸点：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷

A.含有氢键的水溶性好，所以水溶性：乙醇 { > } 苯酚 { > } 新戊烷，故A错误；
B.同质量的物质燃烧消耗氧气量，甲烷 { > } 乙烷 { > } 乙炔，故B错误；
C.苯的密度小于 {1g/ml}，水的密度等于 {1g/ml}，硝基苯的密度大于 {1g/ml}，所以密度：苯 { < } 水 { < } 硝基苯，故C错误；
D.同分异构中支链越多沸点越低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质，既含离子键又含共价键的是( )
A. {Na_{2}S}
B. {NH_{3}}
C. {MgCl_{2}}
D. {NaOH}

A.Na_{2}S} 中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {NH_{3}} 分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 熵增且焓减的反应一定是自发的
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应
D. 自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的

A.} 非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极，电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气，故A错误；
B.熵增且焓减的反应，满足 { H-T⋅ S < 0}，一定能自发进行，故B正确；
C.吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；
D.自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下列四种溶液： {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液； {②pH=2} 的 {HCl} 溶液； {③pH=12} 的氨水； {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液 {.} 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A. 由水电离的 {c(H^{+})}： {①=② > ③=④}
B. 将 {②} 、 {③} 两种溶液混合后，若 {pH=7}，则消耗溶液的体积： {②=③}
C. 等体积的 {①} 、 {②} 两种溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量相等
D. 向等体积四种溶液中分别加水至体积为原来的 {100} 倍后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}

A.①} 、 {②} 的氢离子浓度相同， {③} 、 {④} 的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的 {c(H^{+})}： {①=②=③=④}，故A错误；
B.氨水是弱碱只有部分电离，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，氯化氢是强电解质，所以其溶液中 {c(HCl)=c(H^{+})}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(HCl)}，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： {② > ③}，故B错误；
C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质， {①} 、 {②} 三种溶液的物质的量浓度关系为： {① > ②}，所以等体积的 {①} 、 {②} 溶液分别与铝粉反应， {①} 生成 {H_{2}} 的量最大，故C错误；
D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以 {①} 、 {②} 稀释后溶液的 {pH} 值 {7 > ② > ①}；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以 {③} 、 {④} 、稀释后溶液的 {pH} 值 {③ > ④ > 7}，所以向等体积的四种溶液中分别加水至体积为原来的 {100} 倍后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {46} {g} 乙醇中含有的化学键数为 {7N_{A}}
B. {1} {mol} 氯气和足量 {NaOH} 溶液反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
C. {1} {mol} {OH^{-}} 和 {1} {mol-0H(} 羟基)中含有的质子数均为 {9N_{A}}
D. {10} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}C0_{3}} 溶液中， {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 总数为 {3N_{A}}

A.46g} 乙醇的物质的量为 { {46g}{46g/mol}=1mol}，每个乙醇分子含有 {5} 个 {C-H} 键、 {1} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键、 {1} 个 {O-H} 键，共含有 {8} 个共价键，故 {46g} 乙醇含有共价键物质的量为 {8mol}，共价键数目为 {8N_{A}}，故A错误；
B.反应 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 中，氯气起氧化剂、还原剂作用，各占 {1/2}， {1mol} 氯气反应注意电子数目为 {1mol× {1}{2}×2×N_{A}mol^{-1}=N_{A}}，故B错误；
C.每个 {OH^{-}} 、羟基 {-0H} 都含有 {9} 个质子， {1molOH^{-}} 、 {1mol} 羟基 {-0H} 含有质子数都是 {9N_{A}}，故C正确；
D. {C0_{3}^{2-}} 发生水解， {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}C0_{3}} 溶液中 {C0_{3}^{2-}} 浓度小于 {0.1mol⋅L^{-1}}， {Na^{+}} 浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}}， {10L0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}C0_{3}} 溶液中， {Na^{+}} 、 {C0_{3}^{2-}} 总数小于 {3N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒压下，向密闭容器中充入 {4mol} {SO_{2}} 和 {2mol} {O_{2}}，发生如下反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H < 0.2min} 后，反应达到平衡，生成 {SO_{3}} 为 {1.4mol}，同时放出热量 {Q} {kJ}，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为 {6}： {5.3}
B. 若反应开始时容器体积为 {2} {L}，则 {0～2} {min} 内 {v(SO_{3})=0.35} {mol/(L⋅min)}
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 {n(SO_{3}) < 1.4} {mol}
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于 {Q} {kJ}

A.} 反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为 {1}； {1}，故A错误；
B.若容器体积不变， {v(SO_{3})= { {1.4mol}{2L}}{2min}=0.35mol/(L⋅min)}，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于 {2L}， {v(SO_{3}) > 0.35mol/(L⋅min)}，故B错误；
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后 {n(SO_{3}) < 1.4mol}，故C正确；
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于 {Q kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子
D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

A.} 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如 {Na^{+}} 和 {O^{2-}}，故A错误；
B.由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如 {H^{+}}，故B错误；
C.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故C错误；
D.阳离子中质子数 {=} 电子数 {+} 电荷数，阴离子中质子数 {=} 电子数 {-} 电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
故选： {D} ．
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；
B.由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；
C.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等；
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子．