callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO{_{3}}{^{-}}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 恰好完全沉淀： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{_{4}}{^{2-}}} {+3OH} {{\,\!}^{-}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓}
C. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO} {{\,\!}_{2}} {+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} {═HSO} {{_{3}}{^{-}}} {+NH} {{_{4}}{^{+}}}
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {FeO} {{\,\!}_{4}}： {3ClO} {{\,\!}^{-}} {+2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {═} {2FeO} {{_{4}}{^{2-}}} {+3Cl} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+4H} {{\,\!}^{+}}

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+2Ba^{2+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}，反应产物中不能氢离子，正确的离子方程式为： {3ClO^{-}+4OH^{-}+2Fe(OH)_{3}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

A. {HF} 中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；
C.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D.硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.} 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

A.化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故 {A} 正确；
B.反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故 {B} 错误；
C.物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故 {C} 错误；
D.灯泡通电，只有能量变化，没有物质变化，故D正确。
故选 {AD}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 硝基苯制备实验中需用到烧杯、温度计、铁单质
B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

A.硝基苯制备实验中选用浓硫酸而不是铁单质作催化剂，故A错误；
B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均为取代反应，但反应条件不同，故B正确；
C.硝基取代苯环上的 {H} 原子生成硝基苯，是取代反应，故C正确；
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，苯中的化学键介于单键和双键之间的特殊的化学键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A. {CaCl_{2}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {S}
B. {Na_{2}} {O} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}
C. {CO_{2}} 和 {NaCl}
D. {HCl} 和 {NaOH}

A. {CaCl_{2}} 和 {Na_{2}S} 都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；
B. {Na_{2}O} 只含离子键， {Na_{2}O_{2}} 含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；
C. {CO_{2}} 为共价化合物，只含共价键， {NaCl} 为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D. {HCl} 为共价化合物，含有共价键， {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验事实 结论 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 二者分子中含有相同的碳碳双键 | | |
| {B} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 二者属于同一类型的反应 | | |
| {C} 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 二者所含的官能团相同 | | |
| {D} 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 二者褪色的本质不相同 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有 {C=C} 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {mX(g)+nY(g) qZ(g)} 的 {ΔH < 0}， {m+n > q}，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. {X} 的正反应速率是 {Y} 的逆反应速率的 {m/n} 倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加 {x} 的物质的量， {Y} 的转化率降低

A.通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B.速率之比等于化学方程式的系数之比， {v(X)} 正： {v(Y)} 正 {=m}： {n}，平衡时， {X} 的正反应速率是 {Y} 的逆反应速率的 { {m}{n}} 倍，故B正确；
C.反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D.增加 {X} 的量会提高 {Y} 的转化率， {Y} 的转化率降低，本身转化率减小；故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 加热氯化铵
B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解
D. 干冰升华

A.加热氯化铵，分解生成 {HCl} 和氨气，离子键破坏， {A} 项错误；
B.氯化氢溶于水发生电离，共价键破坏， {B} 项错误；
C.水通电分解生成氢气和氧气，水中的共价键破坏， {C} 项错误；
D.干冰气化，属于物态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键， {D} 项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g)}，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度相等
B. 正、逆反应速率均等于零
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 在容器中共存
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度均不再改变

A.} 达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B.达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为 {0}，故B错误；
C.达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {1 mol} 任何气体在标准状况下的体积都约为 {22.4 L}
B. 将 {0.5molH_{2}} 和 {0.5 molO_{2}} 气体在标准状况下混合后，所占体积约为 {22.4 L}
C. {1 mol H_{2}O} 在标准状况下所占的体积约为 {22.4 L}
D. 常温常压下， {1mol} 二氧化碳质量为 {44g}

A. {1 mol} 任何气体在标准状况下的体积都约为 {22.4 L}，故A正确；
B.混合气体的物质的量为 {1mol}，标况下体积为 {22.4L}，故B正确；
C.水在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {1mol} 二氧化碳的质量为 {44g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 条件 结论 | | |
| {A} 若 {x} 原子半径 {x > Y} 原子序数： {x < Y} | | |
| {B} 若最高价氧化物对应水化物酸性 {x > Y} 元素的非金属性： {x > Y} | | |
| {C} 若价电子数 {x > Y} 最高正价： {x > Y} | | |
| {D} 若 {x} 、 {Y} 最外层电子数分别为 {1} 、 {7} {x} 、 {Y} 之间一定能形成离子键 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.若 {XY} 处于同一主族， {X} 原子半径 {X > Y}，那么 {X} 的原子序数 { > Y}，故A错误；
B.最高价氧化物对应水化物酸性 {X > Y}，那么非金属性 {X > Y}，即电负性 {X > Y}，故B正确；
C.若价电子数 {X > Y}，比如 {O > N}，但是最高正价 {N > O}，故C错误；
D. {H} 原子最外层电子数是 {1}，一般形成共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 石油裂解
B. 石油的分馏
C. 石油的裂化
D. 甲烷和氯气混合后光照

A.} 石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故A错误；
B.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {Al_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {K_{2}SO_{4}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中能发生水解，促进水的电离，故A错误；
B.硫酸铝是强酸弱碱盐，在水溶液中能发生水解，促进水的电离，故B错误；
C.硫酸钾是强酸强碱盐，在水溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，对水的电离没有影响，故C错误；
D.硫酸由于能电离出氢离子，抑制了水的电离，且溶液显酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 反应 {2CO(g)+2NO(g)= N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则它的 { H > 0}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. 常温下， {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {①(NH_{4})_{2}SO_{4}} {②(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} {③NH_{4}Cl ④(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}
D. 当溶液中存在的离子只有 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )

A.反应 {2CO(g)+2NO(g)= N} {{\,\!}_{2}} {(g)+2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} 在常温下能自发进行， { G= H-T S < 0}， { S < 0}，则它的 { H < 0}，故A不符合题意；
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于电离程度，则 {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故B不符合题意；
C.亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大，化学式中氯化铵中铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，则相同 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {(NH_{4}^{+})_{2}SO_{4}} {②(NH_{4}^{+})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} {③NH_{4}Cl} {④(NH_{4}^{+})_{2}CO_{3}} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}，故C符合题意；
D.当溶液呈碱性时，存在 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )
A. 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠
B. 跟 {FeCl_{3}} 溶液作用显紫色
C. 二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚
D. 常温下苯酚在水中溶解度不大

A.} 苯酚和碱发生中和反应，说明苯酚具有酸性，但不能说明苯酚的电离程度，所以不能证明苯酚是弱酸，故A错误；
B.苯酚和氯化铁溶液发生显色反应，不能说明苯酚具有酸性，这是苯酚的特征反应，可以鉴别苯酚，故B错误；
C.较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，碳酸是弱酸，则苯酚是比碳酸还弱的酸，能证明苯酚是弱酸，故C正确；
D.常温下苯酚在水中溶解度不大不能说明苯酚具有酸性且酸性大小，所以不能证明苯酚是弱酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {1.01×10} {5} {Pa} 、 {298K} 条件下， {2mol H2} 燃烧生成水蒸气时放出 {484kJ} 热量 {.} 下列热化学方程式中正确的是( )
A. {H2O(g)═H2(g)+} { {1}{2} O2(g) H=+242 kJ⋅mol-1}
B. {2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484 kJ⋅mol-1}
C. {H2(g)+} { {1}{2} O2(g)=H2O(g) H=+242 kJ⋅mol-1}
D. {2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=+484 kJ⋅mol-1}

A. {2mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，则 {1mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {242kJ} 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有： {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某酸性溶液中含有 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A. {CO_{3}^{2-} } 、 {Cl^{-}}
B. {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-} }
C. {NO_{3}^{-} } 、 {SO_{4}^{2-} }
D. {NO_{3}^{-} } 、 {Cl^{-}}

A. {H^{+}} 离子与 {CO_{3}^{2-}} 离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且 {CO_{3}^{2-}} 离子与 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 离子易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；
B. {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 离子与 {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 离子不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 离子与 {SO_{4}^{2-}} 离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 离子与 {OH^{-}} 离子反应生成水， {Fe^{3+}} 离子与 {OH^{-}} 离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2 L} 的密闭容器中发生反应： {4A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}， {2 min} 后 {B} 减小了 {1.2 mol}。有关此反应的说法正确的是( )
A. 在 {2 min} 内的反应速率，用 {C} 表示是 {0.4 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 分别用 {B}， {C}， {D} 表示化学反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 达到化学反应限度时， {B} 物质转化率为 {100\%}
D. 向容器中增加 {A} 的投量，可以加快该反应的速率

A.在 {2min} 内的反应速率， {v(B)= { {1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，用 {C} 表示是 {0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示化学反应速率，其比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.达到化学反应限度时，反应达到平衡状态， {B} 物质转化率一定小于 {100\%}，故C错误；
D. {A} 为固体，不能用 {A} 表示的反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，用酸性 {KMnO_{4}} 溶液不能达到预期目的的是( )
A. 鉴别乙烯和 {CO_{2}}
B. 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C. 鉴别苯和甲苯
D. 检验 {CH_{2}} {═C(CH} {{\,\!}_{3}} {)CHO} 中含有碳碳双键

A.乙烯含碳碳双键可与酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化反应使其褪色，二氧化碳与酸性 {KMnO_{4}} 溶液不反应，可鉴别，故A错误；
B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B错误；
C.甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，苯与酸性 {KMnO_{4}} 溶液不反应，可鉴别，故C错误；
D. {CH_{2}=C(CH_{3})CHO} 中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 乙酸乙酯(乙酸) {KOH} 溶液，水 分液 | | | |
| {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {C} 苯(甲苯) {KMnO_{4}(} 酸化)， {NaOH} 溶液 分液 | | | |
| {D} 苯 {((Br_{2}))} {NaOH} 溶液 萃取 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {KOH} 会使乙酸乙酯水解，正确的是用 {Na} {2} {CO} {3} 和水分液，故A错误；
B.氯化铁与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠， {NH_{4}Cl} 溶液和 {NaOH} 溶液反应生成氨水和氯化钠，不符合除杂的原理，正确的方法是加入适量氨水过滤，故B错误；
C.酸性 {KMnO_{4}} 可以把甲苯氧化为苯甲酸， {NaOH} 与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故C正确；；
D. {KOH} 会使乙酸乙酯水解，不符合除杂的原理，正确的是用 {Na_{2}CO_{3}} 和水分液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于弱电解质的是
A. 氨水
B. 蔗糖
C. 干冰
D. 碳酸

A.氨水为混合物， 既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B错误；
C.干冰为化合物熔融状态下不导电，水溶液中生成碳酸而导电它本身不导电，属于非电解质，故C错误；
D.碳酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，且在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质： {①Cl_{2}}， {②} 氨水， {③CO_{2}} 气体， {④SO_{3}} 气体， {⑤} 纯碱粉末， {⑥} 酒精， {⑦} 铜， {⑧} 熔融的 {NaCl}， {⑨} 水玻璃 {(Na_{2}SiO_{3}} 水溶液)， {⑩} 盐酸，以下叙述不正确的是( )
A. 属于非电解质的有 {3} 种
B. 属于纯净物的有 {7} 种
C. 属于电解质的有 {3} 种
D. 上述状态下能导电的有 {5} 种

A. {③④⑥} 是非电解质，故A正确；
B. {①③④⑤⑥⑦⑧} 属于纯净物，故B正确；
C. {⑤⑧} 是电解质，属于电解质的有 {2} 种，故C错误；
D. {②⑦⑧⑨⑩} 能导电，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：大气污染物氟里昂 {—12} 的化学式是 {CF_{2}Cl_{2}}。下面关于氟里昂 {—12} 的说法正确的是( )
A. 没有固定的熔沸点
B. 分子中的碳原子是饱和的
C. 属于正四面体的空间结构
D. 是甲烷的一种同系物

A. {CF_{2}Cl_{2}} 没有同分异构体，是纯净物，有固定的熔沸点，故A错误；
B.分子中碳原子连接 {4} 个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；
C.甲烷是正四面体型结构，则氟利昂 {-12} 中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故C错误；
D.甲烷属于烷烃， {CF_{2}Cl_{2}} 属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )
A. {SO_{2}→S}
B. {SO_{3}^{2-}→SO_{2}}
C. {Fe^{2+}→Fe^{3+}}
D. {Cl_{2}→ClO^{-}}

A. {S} 元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D. {Cl} 元素化合价升高，可以是氯气与水发生自身氧化还原反应，不是必须加入氧化剂才能发生，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能用作漂白剂的是( )
A. {SO_{2}}
B. {Ca(ClO)_{2}}
C. {NaClO}
D. {H_{2}SO_{4}(} 浓)

A.二氧化硫能和有色物质化合生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确；
B. {Ca(ClO)_{2}} 在水溶液中能生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 {Ca(ClO)_{2}} 能做漂白剂，故B正确；
C. {NaClO} 在水溶液中能生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 {NaClO} 能做漂白剂，故C正确；
D.硫酸没有漂白性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. {CO{_{3}}{^{2-}}} 和 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. {O_{3}} 和 {SO_{2}}
C. {CO_{2}} 和 {NO} {{_{2}}{^{-}}}
D. {SCN^{-}} 和 {N} {{_{3}}{^{-}}}

A. {CO_{3}^{2-}} 和 {NO_{3}^{-}} 的原子个数都为 {4}，原子最外层电子总数：前者为 {24}，后者为 {24}，属于等电子体，故A正确；
B. {O_{3}} 和 {SO_{2}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {18}，后者为 {18}，属于等电子体，故B正确；
C. {CO_{2}} 和 {NO_{2}^{-}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {16}，后者为 {18}，不属于等电子体，故C错误；
D. {SCN^{-}} 和 {N_{3}^{-}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {16}，后者为 {16}，属于等电子体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 工业制铝的原料是 {AlCl_{3}}，可以降低能耗
D. {MgO} 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

A.明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；
B.锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确；
C.工业制铝的原料是 {AlCl} {{\,\!}_{3}}，由于 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 是共价化合物，在熔融状态下不导电，故C错误；
D.氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na + Cu^{2+}=2Na^{+} + Cu}
B. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入二氧化硫： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH{_{4}}{^{+}}}
D. 将铜丝插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}=Cu^{2+}+2NO↑+2H_{2}O}

A.钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为： {Cu^{2+}+2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故A错误；
B.次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A. {mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)}，平衡时 {A} 的浓度等于 {0.5mol/L}，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后 {A} 的浓度变为 {0.3mol/L}，则计量数 {m+n < p}
B. 对于反应 {A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}，起始充入等物质的量的 {A} 和 {B}，达到平衡时 {A} 的体积分数为 {n％}，此时若给体系加压则 {A} 的体积分数不变
C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}，则 {CO_{2}} 的体积分数不变能作为平衡判断的依据
D. {2NO(g)+2CO(g)═══N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 {ΔH > 0}

A.将容积增大一倍，如平衡不移动，则 {c(A)} 应为 {0.25mol/L}，而达到平衡时 {c(A)=0.30mol/L}，说明平衡向逆反应方向移动，则有 {m+n > P}，故A错误；
B.设等物质的量的 {A} 气体和 {B} 气体为 {nmol}，反应的 {A} 为 {amol}，则：
{A+3B⇌ 2C}；
起始 {(mol)} {n} {n} {0}
反应 {(mol)} {a} {3a} {2a}
任意时刻 {(mol)n-a n-3a} {2a}
则开始时 {A} 的体积分数为 { {n}{n+n}×100％=50％ }，任意时刻 {A} 的体积分数为 { {n−a}{n−a+n−3a+2a}×100％=50％ }， {A} 的体积分数一直没有变化，故C正确；
C.反应混合气体只有 {NH_{3}} 和 {CO_{2}}，且二者物质的量之比始终为 {2}： {1}， {CO} {{\,\!}_{2}} 的体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故C错误；
D.正反应为熵减的反应，即 { S < 0}，常温下能自发进行，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，可推知该反应 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成水和气体，则不能共存，故A不符合题意；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；
C.该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C符合题意；
D.因铁离子是有色离子，与无色溶液不符，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质按照电解质 {→} 非电解质 {→} 单质 {→} 混合物顺序排列的是
A. {HCl→SO_{2}→} 石墨 {→} 液氧
B. {NaCl→} 乙醇 {→} 铁 {→} 空气
C. 蔗糖 {→CuSO_{4}→} 氮气 {→} 胆矾
D. {KCl→NaNO_{3}→Br_{2}→} 漂白粉

A. {HCl} 、 {SO_{2}} 、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，故A错误；
B. {NaCl} 、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；
C.蔗糖、 {CuSO_{4}} 、氮气、 胆矾分别属于非电解质、电解质、单质、化合物，故C错误；
D. {KCl} 、 {NaNO_{3}} 、 {Br} {{\,\!}_{2}} 、 漂白粉分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.061} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的沸点为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Q}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等

A. {H_{2}R} 为 {H_{2}S}， {H_{2}T} 为 {H_{2}O}，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，故B错误；
C. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D. {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来科学家发现铝的超原子结构 {Al_{13}} 和 {Al_{14}}， {Al_{13}} 和 {Al_{14}} 的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，这类超原子能够形成稳定的 {Al_{13}^{-}} 、 {Al_{14}^{2+}}。下列说法中正确的是
A. {Al_{13}} 与 {Al_{14}} 互为同位素
B. {Al_{13}} 超原子中 {Al} 原子间是通过离子键结合的
C. {Al_{14}} 与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： {2Al_{14}+2HI=2Al_{14}I+H_{2}↑}
D. {Al_{13}} 在一定条件下能和镁作用生成 {Mg(Al_{13})_{2}}

A.铝的超原子结构 {Al_{13}} 和 {Al_{14}}，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
B. {Al_{13}} 超原子中只有 {Al} 一种元素， {Al} 原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B错误；
C. {Al_{14}} 易失去 {2} 个电子变为稳定结构，则 {Al_{14}} 与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： {Al_{14}+2HI=Al_{14}I_{2}+H_{2}↑}，故C错误；
D.因为在质谱仪上可检测到稳定的 {Al_{13}^{-}}，所以 {Al_{13}} 在一定条件下能和镁作用生成 {Mg(Al_{13})_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式中，正确的是( )
A. {0.01mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： {HCHO+2[Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {]} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-} []{∆} } {HCOO} {{\,\!}^{-}} {+NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+2Ag↓+3NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液检验其中的溴元素： {Br^{-}+Ag^{+}══AgBr↓}
D. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}

A. {0.01mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与 {0.02mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液等体积混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，离子方程式为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳， {HCHO+4} {[Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {]} {{\,\!}^{+}+4OH^{-} []{∆} CO_{2}↑+4Ag↓+8NH_{3}+3H_{2}O}，故B错误；
C.溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热水解，再加入稀硝酸酸化，最后滴入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液检验其中的溴元素： {Br} {{\,\!}^{-}} {+Ag} {{\,\!}^{+}} {══AgBr↓}，故C错误；
D.苯酚钠溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}： {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O→C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13} 、短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 中，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 位于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1} 个，下列比较正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y}
B. 元素非金属性： {X > Y}
C. 气态氢化物的稳定性： {Z > Y}
D. 最高价氧化物水化物的酸性： {Z > Y}

A.同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径： {S > O}，故A错误；
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性： {O > S}，故B正确；
C.非金属性： {S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性： {H_{2}S > PH_{3}}，故C错误；
D.非金属性： {P < S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高功率 {Ni/MH(M} 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车 {.} 总反应方程式如下： {Ni(OH)_{2}+M {{放电}}{{{充电}}{{}}}NiOOH+MH} 
下列叙述不正确的是( )
A. 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B. 放电时负极反应为： {MH+OH^{-}-e^{-}═M+H_{2}O}
C. 充电时阳极反应为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}═Ni(OH)_{2}+OH^{-}}
D. 放电时每转移 {1mol} 电子，正极有 {1molNiOOH} 被还原

A.} 该电池放电时正极上 {NiOOH} 得电子发生还原反应，阴极上 {M} 得电子发生还原反应，故A正确；
B.放电时负极上 {MH} 失电子发生氧化反应，电极反应式为 {MH+OH^{-}-e^{-}═M+H_{2}O}，故B正确；
C.充电时阳极上电极反应式为 {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}，故C错误；
D.放电时每转移 {1mol} 电子，正极有 {1molNiOOH} 被还原生成 {1molNi(OH)_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是
A. 乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯
B. 从石油中提炼汽油
C. 用蒸馏方法提纯水
D. 实验室制取硝基苯

A.置于液面之下，该反应需要的反应温度 {170℃}，测量的是反应液的温度，故A正确；
B.水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；
C.这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；
D.该反应不需要测定温度，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去 {SO_{2}} 中的少量 {HCl} 气体最宜选用( )。
A. {NaOH} 溶液
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {Na_{2}S} 溶液
D. 饱和 {NaHSO_{3}} 溶液

A. {NaOH} 溶液既可以与二氧化硫反应又可以与 {HCl} 反应，故A错误；
B. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液 不与 {HCl} 气体反应，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液 可以与二氧化硫发生归中反应，故C错误；
D. {HC1} 与饱和 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与饱和 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液不反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. {2010} 年 {11} 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

A.} 焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；
B.生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；
D.我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} 平衡浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 反应可表示为 {X+3Y⇌2Z}，其平衡常数为 {1600}
C. 增大压强使平衡向生成 {Z} 的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.} 反应达到平衡时， {X} 的转化率为： { {0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}×100\%=50\%}，故A正确；
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知： { c(X)}： { c(Y)}： { c(Z)}： {=0.05}： {0.15}： {0.1=1}： {3}： {2}，
则反应的方程式为 {X+3Y⇌2Z}， {K= {c^{2}(Z)}{c(X) c^{3}(Y)}= {(0.1mol/L)^{2}}{(0.05mol/L)×(0.05mol/L)^{3}}=1600(mol/L)^{-2}}，故B正确；
C.增大压强平衡向生成 {Z} 的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 摩尔是一个基本物理量
C. {N_{2}} 的摩尔质量为 {28g}
D. {0.1 mol NaCl} 溶解在 {IL} 水中，所得溶液中 {NaCl} 的物质的量浓度为 {0.1mol/L}

A.物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B.摩尔是物理量物质的量的单位，不是物理量，故B错误；
C. {N_{2}} 的摩尔质量为 {28g/mol}，故C正确；
D.溶剂水的体积为 {1L}，氯化钠溶液的体积不是 {1L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}} 的摩尔质量是 {2g}
B. {1mol H_{2}O} 的质量是 {18g/mol}
C. 氧气的摩尔质量是 {32g/mol}
D. {2gH_{2}} 含 {1molH}

A. {H_{2}} 的摩尔质量为 {2g/mol}，故A错误；
B.水的摩尔质量是 {18g/mol}， {1molH_{2}O} 的质量是 {1mol×18g/mol=18g}，故B错误；
C.氧气的摩尔质量是 {32g/mol}，故C正确；
D. {2g} 氢气的物质的量为 {1mol}，含有 {2molH}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Li-SOCl_{2}} 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是 {LiAlCl_{4}-SOCl_{2}}。电池的总反应可表示为： {4Li+2SOC{l}_{2}=4LiCl+S+S{O}_{2} }。电池工作时，下列说法正确的是
A. 锂电极发生还原反应
B. 电子通过外电路从碳电极流向锂电极
C. 每生成 {1 mol SO_{2}} 转移 {4mol} 电子
D. {SOCl_{2}} 既是氧化剂又是还原剂

A.根据电池反应， {Li} 为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A错误；
B.根据电池反应， {Li} 为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B错误；
C.反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}} 中，转移电子数是 {4mol}，即每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，故C正确；
D. {SOCl_{2}} 中 {S} 的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物： {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CO}
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物： {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}}

A.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， {CO} 不是酸性氧化物，故A错误；
B.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C.由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是 {HCl} 的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是 {CO} 和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下对说法正确的是( )
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 在合成氨反应中，增大 {N_{2}} 的浓度一定可以使 {H_{2}} 全部转化为 {NH_{3}}
C. 其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
D. 一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡

A.反应速率与本身的性质、温度、浓度、压强、催化剂有关，与放热反应和吸热反应没有必然联系，故A错误；
B.合成氨为可逆反应，转化率小于 {100\%}，故B错误；
C.用锌粉代替锌块，增大了固体表面积，加快反应速率，故C正确；
D.一定已达到化学平衡，各物质的浓度不再变化，不一定是浓度相等时达到平衡，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成 {Na^{+}} 与 {Cl^{-}}
B. 溶于水后能电离出 {H^{+}} 的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

A. {NaCl} 溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成 {Na^{+}} 与 {Cl^{-}}，故A错误；
B.溶于水后能电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物才是酸， 能电离出 {H} {{\,\!}^{+}} 的化合物不一定是酸，如 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}， {NaHSO_{4}} 属于盐，不是酸，故B错误；
C.液态氯化氢只存在分子，不能导电，但是氯化氢在水溶液中能电离出离子，从而能导电，故C正确；
D.电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关， 不是离子数目的多少，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学平衡移动的分析中，正确的是
A. {2NO_{2} (g)⇌ N_{2}O_{4}(g)} { H < ０} 达到平衡后，扩大容器体积混合气颜色先变浅后变深，最后比扩容前颜色深
B. 反应 {2HI(g)⇌ H_{2}(g)+ I_{2} (g) H > ０} 达到平衡后，加压或升温都能使平衡向正反应方向移动
C. 已达平衡的反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}，当增大 {N_{2}} 的浓度时，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时，平衡常数比原平衡的平衡常数大
D. 温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，重新达到平衡，正逆反应的速率都比原平衡时快

A. {2NO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} {(g)} { H < ０} 达到平衡后，扩大容器体积平衡逆向移动， {c(} {NO_{2}} )由小逐渐增大，最后不变，但比变前小，所以混合气颜色先变浅后变深，最后比扩容前颜色浅，故A错误。
B.反应 {2HI(g)} {⇌ } {H} {{\,\!}_{2}} {(g)+ I} {{\,\!}_{2}} {(g) H > ０} 达到平衡后，加压不能使平衡发生移动，故B错误；
C.平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数才改变，与物质浓度无关，故C错误；
D.根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，重新达到平衡，因温度比变化前高，所以正逆反应的速率都比原平衡时快，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、 下列分子中所有原子都处于同一平面上的是( )
A. 甲烷、丙烯、丙炔
B. 乙烯、乙炔、苯
C. {1}， {3-} 丁二烯、甲苯、环乙烷
D. 丙烯、乙炔、乙烷

A.甲烷是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B.乙烯所有原子处于同一平面上，乙炔所有原子处于同一直线上，苯所有原子处于同一平面上，故B正确；
C. {CH_{2}=CH-CH=CH_{2}} 相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，通过旋转 {C-C} 单键，这两个平面可能是同一个平面，也可能不是同一平面，所以所有原子可能处在同一平面上，甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，环乙烷都是饱和碳原子，所有原子不处于同一平面上，故C错误；
D.丙烯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，乙炔所有原子处于同一直线上，乙烷所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。
最终答案：B