callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能达到目的是( )
A. 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 {NaOH} 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 {NaAlO_{2}} 固体
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中加入过量的 {A1C1_{3}} 溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 {A1(OH)_{3}} 固体
C. 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 {AlCl_{3}} 固体
D. {AlC_{3}} 溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 {Al_{2}O_{3}} 固体

A.} 完全反应后溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钠，且蒸干过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以得到的固体中还含有碳酸钠，所以得到的物质是混合物，故A错误；
B.完全反应后溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化铝和氯化铝，加热蒸干溶液后再灼烧，得到的固体中含有氧化铝和氯化钠，所以得不到纯净物，故B错误；
C.氯化铝是强酸弱碱盐易水解生成氢氧化铝和氯化氢，盐酸具有挥发性促进氯化铝水解，最后得到的固体不是 {AlCl_{3}} 而是 {A1(OH)_{3}}，故C错误；
D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀， {A1(OH)_{3}} 在灼烧时生成 {Al_{2}O_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前 {20} 号元素中的 {6} 种组成，其化学式为 {X_{3}Y_{2}(ZWR_{4})_{3}T_{2}}，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为金属元素， {Z} 的最外层电子数与次外层电子数相等， {X} 、 {Z} 位于同族， {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {T} 位于同周期， {R} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {T} 无正价， {X} 与 {R} 原子序数之和是 {W} 的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > R > T}
B. 气态氢化物的稳定性： {W < R < T}
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： {X > Z}
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两种化合物中 {R} 的化合价相同

A. {Y} 为锂元素、 {Z} 为铍元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径： {Y > Z > R > T}，故A正确；
B. {W} 为硅元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，非金属性 {F > O > Si}，则气态氢化物的稳定性 {W < R < T}，故B正确；
C. {X} 为钙元素、 {Z} 为铍元素，金属性 {Ca > Be}，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙 { > } 氢氧化铍，故C正确；
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两化合物 {CaO_{2}} 、 {SiO_{2}}， {CaO_{2}} 中 {O} 元素为 {-1} 价， {SiO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}+3H_{2}(g) {500℃,30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(1) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {1molH_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=+285.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为： {N_{2}+3H_{2}(g) {500℃,30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H < -38.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.稀的强酸与强碱生成 {1molH_{2}O(1)} 为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(1) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )
A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B. 将润湿的淀粉 {KI} 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

A.} 氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故A错误；
B.氨气没有强氧化性，不能使淀粉 {KI} 试纸变蓝，故B错误；
C.氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝色，选项中红色石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故C错误；
D. {NH_{3}} 和 {HCl} 反应生成 {NH_{4}Cl} 产生白烟，化学方程式为： {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓 {H_{2}SO_{4}} 在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A. {Cu→CuSO_{4}}
B. {C→CO_{2}}
C. {CuO→CuSO_{4}}
D. {Fe_{2}O_{3}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A.} 生成二氧化硫， {S} 元素的化合价降低，体现氧化性，且生成硫酸铜，体现酸性，故A正确；
B.反应中 {S} 元素的化合价都降低，只体现氧化性，故B错误；
C.反应中元素的化合价不变，生成硫酸铜，只体现酸性，故C错误；
D.反应中元素的化合价不变，生成硫酸铁，只体现酸性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质顺序，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}
B. 热稳定性： {HCl > HBr > HI}
C. 原子半径： {Na < Mg < Al}
D. 熔点： {SiO_{2} > NaCl > CO_{2}}

A.} 非金属性 {S > C > Si}，元素的最高价氧化物的水化物的酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.非金属性 {Cl > Br > I}，则气态氢化物的热稳定性为 {HCl > HBr > HI}，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 在同周期，从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.二氧化硅为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则熔点为 {SiO_{2} > NaCl > CO_{2}}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {(^{2}H_{2}O)} 是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( )
A. 氘 {(^{2}H)} 原子核内有 {1} 个质子
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同
D. {{\,\!}^{1}H_{2}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}O} 互为同位素

A.} 核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为 {1}，故A正确；
B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素， {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}，故C正确，
D. {{\,\!}^{1}H_{2}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}O} 为分子，不能称之为同位素，故D错误，
故选： {D}。
A.根据核组成符合判断；
B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}；
D.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含共价键又含离子键的是( )
A. {NaCl}
B. {O_{2}}
C. {NaOH}
D. {CO_{2}}

A.NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B.氧气分子中 {O-O} 原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选： {C}。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 {IA} 族 {(H} 元素除外)、第 {IIA} 族元素和第 {VIA} 族、第 {VIIA} 族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法可以证明反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 已达到平衡状态的是( )
A. 消耗 {1molN_{2}} 的同时，生成 {2molNH_{3}}
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的反应速率比为 {1}： {3}： {2} 的状态
C. {1molN≡N} 键断裂的同时，有 {6molN-H} 键断裂
D. {N_{2}} 和 {H_{2}} 浓度相等的时候

A.} 消耗 {1molN_{2}} 的同时，生成 {2molNH_{3}}，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的反应速率比为 {1}： {3}： {2}，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；
C. {1molN≡N} 键断裂的同时，有 {6molN-H} 键断裂，表示的是正逆反应速率，其满足计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D. {N_{2}} 和 {H_{2}} 浓度相等时，无法判断其浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选： {C}。
反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 为气体体积缩小的可逆反应，该反应淡淡的平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 硫酸亚铁补血剂应与维生素 {C} 同服，是因为维生素 {C} 能防止 {Fe^{2+}} 氧化
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A.} 硫在空气或氧气中燃烧生成的是 {SO_{2}}，不能生成 {SO_{3}}，故A错误；
B.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.维生素 {C} 具有还原性，可与铁离子反应，则硫酸亚铁补铁剂应与维生素 {C} 同服，维生素 {C} 可以防止 {Fe^{2+}} 被氧化，故C正确；
D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 无色溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {SO4^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO3^{-}}
C. 使酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO4^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 、
D. 水电离出的 {c(H+)=1×10^{-12}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下 {Fe^{3+}} 不能大量共存，故C错误；
D.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是( )
A. 可用新制备的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B. 乙烯与 {HCl} 、乙烷与 {Cl_{2}} 这两组反应均可得到 {CH_{3}CH_{2}Cl}，但二者反应类型不同
C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D. 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

A.} 乙醇、蔗糖与 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液混合的现象相同，则不能鉴别乙醇、蔗糖，故A错误；
B.乙烯与 {HCl} 、乙烷与 {Cl_{2}} 这两组反应均可得到 {CH_{3}CH_{2}Cl}，前者为加成、后者为取代，可知反应类型不同，故B正确；
C.碳纤维为碳的单质，为无机物，而合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，故C错误；
D.苯可燃烧生成二氧化碳和水，则苯可发生氧化反应，且苯易发生取代，催化剂、加热条件下可发生加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}
B. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入少量氯气： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 加热可增强纯碱溶液去污力： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. 过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+HClO}

A.} 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.向 {FeI_{2}} 溶液中通入少量氯气，离子方程式： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+HClO}，故D正确；
故选： {D} ．
A.二者按照物质的量之比 {1}： {1} 反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；
B.碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
C.碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；
D.过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中不正确的是( )
A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D. 称量 {NaOH} 时， {NaOH} 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

A.} 蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B.定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；
C.稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；
D.称量时左物右码，且 {NaOH} 应在小烧杯中称量，则 {NaOH} 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用离子方程式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓} 表示的化学反应有( )
A. {BaCl_{2}} 溶液与稀硫酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液反应
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应
D. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液与 {MgSO_{4}} 溶液反应

A.BaCl_{2}} 溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液与 {MgSO_{4}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故D正确；
故选： {C} ．
{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓} 表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 醋酸除水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 澄清石灰水中通入少量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2CO_{2}═Ca(HCO_{3})_{2}}
D. 稀盐酸除铁锈： {6H^{+}+Fe_{2}O_{3}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多，离子方程式： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+Al^{3+}}，故A错误；
B.醋酸除水垢，离子方程式为： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳的离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.稀盐酸除铁锈，离子方程式： {6H^{+}+Fe_{2}O_{3}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取少量 {N_{2}} 利用的原理是： {NaNO_{2}+NH_{4}Cl { {\;{加热}\;}{}}{\;}NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O}，关于该反应的说法正确的是( )
A. {NH_{4}Cl} 中的氮元素被还原
B. 生成 {1} {mol} {N_{2}} 时转移的电子为 {3mol}
C. {NaNO_{2}} 是还原剂
D. {N_{2}} 既是氧化剂又是还原剂

A.NH_{4}Cl} 中的 {N} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；
B.由 {N} 元素的化合价变化即 {N} 元素的化合价由 {+3} 价降低为 {0}， {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {0} 可知，生成 {1molN_{2}} 时转移的电子为 {3mol}，故B正确；
C. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价降低，为氧化剂，故C错误；
D.只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是( )
A. {F^{-}}， {Br^{-}}， {S^{2-}}
B. {Fe^{3+}}， {MnO_{4}^{-}}， {NO_{3}^{-}}
C. {Cl_{2}}， {HClO}， {Mg}
D. {ClO^{-}}， {Cl^{-}}， {Ag^{+}}

A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；
B、 {Fe^{3+}}， {MnO_{4}^{-}}， {NO_{3}^{-}} 三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；
C、镁是金属只作还原剂，故C错误；
D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 我国自主研发的“龙芯 {1} 号” {CPU} 芯片与光导纤维是同种材料
B. 需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

A.} 硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；
B.海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；
C.水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D.由粗硅制取单晶硅发生 {Si～SiCl_{4}～Si}，它们均是氧化还原反应，故D正确；
故选： {D} ．
A.光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；
B.氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；
C.水晶的主要成分为二氧化硅；
D.凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 {SO_{2}}
B. 可以用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. {SO_{2}} 能使品红溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但褪色原理不同
D. 少量 {SO_{2}} 通过 {CaCl_{2}} 的溶液能生成白色沉淀

A.S} 燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；
B. {SO_{2}} 具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；
C. {SO_{2}} 能使品红溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；
D.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则 {SO_{2}} 通过 {CaCl_{2}} 的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( )
A. 向 {l0mL0.1mol⋅L^{-1}FeI}，溶液中缓缓通人标准状况下 {11.2mL} {Cl_{2}}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加 {Na_{2}S} 溶液
C. 向含有 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子的溶液中通入 {NO_{2}}
D. 向 {5mL0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液中，逐滴加入 {1} {mL0.1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液，边滴加边振荡

A.} 因为氯气具有强氧化性，又碘离子的还原性大于二价铁，所以氯气首先将碘离子氧化成碘单质，会有黑色沉淀产生，故A错误；
B.因为铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以会有白色沉淀产生，故B错误；
C.因为二氧化氮通入溶液与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性可以将二价铁离子氧化成三价铁离子，所以溶液会有浅绿色变成浅黄色，故C错误；
D.向 {5mL0.1} {mol⋅L^{-1}} 即 {0.0005molNaOH} 溶液中，逐滴加入 {1} {mL0.1} {mol⋅L^{-1}} 即 {0.0001molAlCl_{3}} 溶液，只发生 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，所以无明显变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )
A. 元素周期表有 {18} 个族
B. {1-20} 号元素称为短周期元素
C. 元素周期表中有共 {18} 个纵行
D. 零族元素原子最外层均为 {8} 个电子

A.} 元素周期表有 {18} 列、 {16} 个族，周期表中 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行为第ⅤⅢ族，故A错误；
B. {1～18} 号元素为短周期元素， {K} 、 {Ca} 为长周期元素，故B错误；
C.周期表有 {18} 个纵行， {16} 个族，故C正确；
D.零族元素中 {He} 最外层有 {2} 个电子，其它零族元素原子最外层均为 {8} 个电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 中和反应是吸热反应
B. 氧化钙溶于水属于放热反应
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A.} 中和反应放出热量，为放热反应，故A错误；
B. {CaO} 与水反应放出热量，为放热反应，故B正确；
C.吸热反应、放热反应与反应条件无关，如燃烧为放热反应，故C错误；
D.反应中一定伴随能量变化，则吸收或放出热量，可知反应物总能量小于或大于生成物总能量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的递变关系正确的是( )
A. 原子半径： {C > Al > Na > K}
B. 碱性： {NaOH > KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 最高正价： {Cl > Si > Al > Na}
D. 离子半径： {O^{2-} > F} {{\,\!}^{-} > Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+}}

A.C} 含有 {2} 个电子层， {K} 原子含有 {3} 个电子层， {Na} 、 {Al} 含有 {2} 个电子层，则 {C} 的原子半径最小， {K} 的原子半径最大；核电荷数 {Na < Al}，则原子半径 {Na > Al}，所以原子半径大小为： {K > Na > Al > C}，故A错误；
B.金属性 {K > Ca > Na > Mg}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C. {Cl} 、 {Si} 、 {Al} 、 {Na} 都位于第三周期，原子序数 {Cl > Si > Al > Na}，则最高正价 {Cl > Si > Al > Na}，故C正确；
D.四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 {O^{2-} > F} {{\,\!}^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 离子化合物中一定不存在共价键
B. 共价化合物中一定不存在离子键
C. 氢键属于化学键
D. 分子中一定存在共价键

A.} 在离子化合物中一定存在离子键，可能含共价键，如 {NaOH}，故A错误；
B.只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；
C.氢键属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；
D.单原子分子中不存在化学键，如 {He} 中没有化学键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作正确的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸
C. 为观察 {Mg} 条在 {CO_{2}} 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 {CO_{2}} 气体，取一小段除去表面氧化膜的 {Mg} 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 {NaClO} 溶液，滴到放在表面皿上的 {pH} 试纸上测 {pH} 值

A.} 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；
B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；
D. {NaClO} 有强氧化性，不能用 {pH} 试纸测量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {5.4g} {Al} 分别与含溶质 {0.2} {mol} 的 {NaOH} 溶液、盐酸反应，生成 {H_{2}} 分子数均为 {0.3N_{A}}
B. {5.35g} {NH_{4}Cl} 固体中含有的 {N-H} 键个数为 {0.4N_{A}}
C. 将含有 {1mol} {FeCl_{3}} 的浓溶液全部制成胶体，含 {Fe(OH)_{3}} 胶粒的数目为 {N_{A}}
D. {120g} 熔融的 {NaHSO_{4}} 中含阳离子总数为 {2N_{A}}

A.5.4g} 铝的物质的量为： { {5.4g}{27g/mol}=0.2mol}， {0.2molAl} 完全反应消耗 {0.2molNaOH}，生成氢气为 {0.3mol}； {0.2molAl} 完全反应消耗 {HCl0.6mol}，显然盐酸不足， {0.2molHCl} 完全反应生成 {0.1mol} 氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误；
B. {5.35g} 氯化铵的物质的量为： { {5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 氯化铵中含有 {0.4mol} 氮氢键，含有的 {N-H} 键个数为 {0.4N_{A}}，故B正确；
C.由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，则无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故C错误；
D. {120g} 硫酸氢钠的物质的量为： { {120g}{120g/mol}=1mol}， {1mol} 熔融硫酸氢钠中含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 硫酸氢根离子，含有阳离子总数为 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}； { H=-57.3kJ/mol}，若将含 {0.5mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}
B. 由 {4P(s}，红磷 {)═P_{4}(s}，白磷)： { H > 0} 可知，白磷的热稳定性比红磷大
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}； { H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热等于 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 己知： {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}； { H_{1}} 及 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}： { H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}

A、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故A错误；
B、根据热化学方程式 {4P(} 红磷 {s)⇌P_{4}(} 白磷 {s)}： { H > 0} 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故B错误；
C、根据燃烧热的定义，燃烧热是指生成稳定的化合物，在常温下水是液态，故C错误；
D、 {S(g)} 变为 {S(s)} 要放热，所以 {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}； { H_{1}} 及 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}： { H_{2}}，中前者放热高于后者，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 {32}，原子最外层电子数之和为 {10.A} 与 {C} 同主族， {B} 与 {D} 同主族， {A} 、 {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数 {.} 则下列叙述正确的是( )
A. {D} 元素处于元素周期表中第 {3} 周期 {VIA} 族
B. 四种元素的原子半径： {A < B < C < D}
C. {B} 、 {D} 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D. 一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质

A、因硅有 {3} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则在周期表中的第三周期第Ⅳ {A} 族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 {C > D > B > A}，故B错误；
C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；
D、因 {C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}， {2Na+2H_{2}0═2NaOH+H_{2}↑}，即 {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是( )
A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C. 浓硫酸可用于干燥 {SO_{2}} 、 {C_{2}H_{4}} 、 {O_{2}} 等气体
D. 用 {CO_{2}} 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

A.} 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误；
C.浓硫酸能氧化乙烯，不能干燥乙烯，可以干燥氧气、二氧化硫，故C错误；
D.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是分别位于第 {2} 、 {3} 周期的元素，原子序数依次递增 {.X} 与 {Z} 位于同一主族， {Y} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {Z} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {14.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序： {X < Y < Z < W}
B. {Z} 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C. {Y} 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 室温下， {0.1} {mol/L} {W} 的气态氢化物的水溶液的 {pH > 1}

A、 {C} 元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则 {C} 元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为 {C < Cl < Si < Al}，故A错误；
B、 {Z} 的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C、 {Al} 在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
D、 {W} 的气态氢化物为 {HCl}，溶于水形成盐酸， {HCl} 是强电解质，在溶液中完全电离，室温下， {0.1} {mol/L} 盐酸溶液的 {pH=1}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 把试剂瓶中的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D. 用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 {NaCl} 溶液中的水全部加热蒸干

A.} 实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；
B.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C. {NaOH} 具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故C错误；
D.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
B. {Ca(NO_{3})_{2}═Ca^{2+}+2(NO_{3})^{2-}}
C. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+OH^{2-}}
D. {Na_{2}CO_{3}═Na_{2}^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.硝酸钙为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {Ca(NO_{3})_{2}═Ca^{2+}+2NO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故C错误；
D.碳酸钠在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. {0.2mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 总物质的量为 {0.6mol}
B. {50mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液和 {100} {mL} {L} {0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度相等
C. 用 {1L} 水吸收 {22.4L} 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 {1mol⋅L^{-1}}
D. {10g} {98\%} 的硫酸(密度为 {1.84g⋅cm^{-3})} 与 {10mL} {18.4mol⋅L^{-1}} 的硫酸的浓度是相同的

A.0.2mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B. {50mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中氯离子浓度为 {2mol/L}， {100} {mL} {L} {0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度位 {0.5mol/L×2=1mol/L}， {Cl^{-}} 的物质的量浓度不相等，故B错误；
C.用 {1L} 水吸收 {22.4L} 氯化氢(标况下)物质的量为 {1mol}，所得盐酸溶液体积不是 {1L}，所得溶液的浓度小于 {1mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.据 {c= {1000ρw}{M}} 可知， {98\%} 硫酸(密度为 {1.84g⋅cm^{-3})} 的物质的量浓度 {c= {1000×1.84g/cm^{-3}×98\%}{98g/mol}=18.4mol⋅L^{-1}}，与 {10mL} {18.4} {mol⋅L^{-1}} 硫酸的浓度是相同的，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀 {H_{2}SO_{4}} 时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明 {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电
D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

A.} 分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小； {1nm-100nm} 为胶体；小于 {1nm} 为溶液，大于 {100nm} 为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；
B.因 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入稀硫酸产生聚沉现象， {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；
C.胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；
D.胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化亚铁溶液与氯气反应： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 石灰石与稀盐酸反应： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 稀硫酸和氯化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 氯化亚铁溶液与氯气反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.石灰石与稀盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.稀硫酸和氯化钡溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故C正确；
D.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {C} ．
A.电荷不守恒；
B.石灰石为沉淀，应保留化学式；
C.二者反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D.原子个数不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，指定粒子的数目约为 {6.02×10^{23}} 的是( )
A. {1.6} {g} {CH_{4}} 中含有的电子数
B. {100} {mL} {1} {mol/L} {H_{2}SO_{4}} 中含有的 {H+} 数
C. {24} {g} {Mg} 与足量稀盐酸反应转移的电子数
D. 标准状况下， {22.4} {L} {CO} 气体中含有的原子数

A.1.6g} 甲烷的物质的量为 {0.1mol}，含有 {1mol} 电子，含有的电子数目约为 {6.02×10^{23}}，故A正确；
B. {100} {mL} {1} {mol/L} {H_{2}SO_{4}} 中含有溶质硫酸 {0.1mol}，含有 {0.2mol} 氢离子，含有的 {H^{+}} 数约为 {2×6.02×10^{23}}，故B错误；
C. {24gMg} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 镁完全反应失去 {2mol} 电子，转移的电子数约为 {2×6.02×10^{23}}，故C错误；
D.标况下 {22.4L} 一氧化碳的物质的量为 {1mol}， {1molCO} 含有 {2mol} 原子，含有的原子数约为 {2×6.02×10^{23}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否 {.} 下列几种类推结论中，你认为正确的是( )
A. 沸点 {HBr > HCl}，则同族元素氢化物沸点 {HCl > HF}
B. {Fe_{3}O_{4}} 可表示为 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，则 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {PbO⋅Pb_{2}O_{3}}
C. {CO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应只生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，故 {SO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应也只生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}
D. 因为 {N} 元素的非金属性比 {P} 元素强，所以 {HNO_{3}} 的酸性强于 {H_{3}PO_{4}}

A.HF} 分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点： {HF > HCl}，故A错误；
B. {Pb} 的化合价为 {+2} 价和 {+4} 价，则 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故B错误；
C. {SO_{2}} 具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性， {SO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对元素周期表说法不正确的是( )
A. 在第 {VIB} 和第Ⅶ {B} 族附近可以找到耐高温金属材料
B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C. 如果已知元素的最外层电子数为 {2}，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D. 目前已知发现的第 {IVA} 族元素为 {5} 种，所以该族元素共 {5} 种单质

A.} 在第Ⅵ {B} 和第Ⅶ {B} 族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故A正确；
B.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，所以可以找到半导体材料，如 {Si} 等，故B正确；
C.已知元素的最外层电子数为 {2}，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为 {2} 的元素可能是 {IIA} 族元素、可能是 {He} 、可能是第 {IIB} 族元素等，故C正确；
D.有的元素单质有同素异形体，如 {C} 有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{3}N} 是离子化合物，它和水作用可产生 {NH_{3}.} 下列叙述正确的是( )
A. {Na_{3}N} 与盐酸反应生成的都是盐
B. {Na^{+}} 和 {N^{3-}} 的电子层结构不相同
C. {Na^{+}} 的半径大于 {N^{3-}} 的半径
D. 在 {Na_{3}N} 与水的反应中， {Na_{3}N} 做还原剂

A.Na_{3}N} 与盐酸反应 {Na_{3}N+4HCl=3NaCl+NH_{4}Cl}，生成氯化钠和氯化铵，故A正确；
B. {Na^{+}} 和 {N^{3-}} 离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；
C. {Na^{+}} 的半径小于 {N^{3-}} 的半径，故C错误；
D. {Na_{3}N} 与水的反应为： {Na_{3}N+H_{2}O=NaOH+NH_{3}↑}，非氧化还原反应， {Na_{3}N} 不是还原剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 、 {Y} 是金属元素， {X} 的焰色呈黄色 {.W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {Y} 的单质，则下列说法不正确的是( )
A. {W} 、 {X} 、 {Y} 形成的简单离子核外电子数相同
B. {Z} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {2} 和 {1}： {3} 的共价化合物
C. {Y} 和 {Z} 形成的化合物可以通过复分解反应制得
D. {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

A.W} 、 {X} 、 {Y} 形成的简单离子分别是 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}，其核外电子数都为 {10}，故A正确；
B. {S} 、 {O} 可形成原子个数比为 {1}： {2} 和 {1}： {3} 的共价化合物 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，故B正确；
C. {Y} 和 {Z} 形成的化合物是 {Al_{2}S_{3}}，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是( )
A. 国际单位制的一个基本物理量
B. 表示物质质量的单位
C. 物质的量的单位
D. 表示物质数量的单位

A.} 摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，故A错误；
B.表示物质质量的单位是 {g}，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，单位为摩尔，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D.摩尔是物质的量的单位，表示的是微观粒子集合体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )
A. 分液漏斗
B. 普通漏斗
C. 蒸馏烧瓶
D. 试管

A.} 分液漏斗不能加热，故A错误；
B.普通漏斗不能加热，故B错误；
C.蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；
D.试管可以用于直接加热，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
B. {N_{3}^{-}} 离子与 {CO_{2}} 分子互为等电子体
C. {CHBrCl_{2}} 分子中的碳原子为手性碳原子
D. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 均为直线形结构

A.} 水分子内部存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B. {N_{3}^{-}} 离子与 {CO_{2}} 分子都含有 {16} 个价层电子，含有 {3} 个原子，为等电子体，故B正确；
C. {CHBrCl_{2}} 分子中连接 {2} 个 {Cl}，不是手性碳原子，故C错误；
D. {SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，含有 {1} 个孤电子对，该分子为 {V} 形结构，故D错误．
最终答案：B