callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){matrix}∆ \\ ={matrix} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {MnO_{2}} 是还原剂
B. {MnCl_{2}} 是氧化产物
C. {Cl_{2}} 是氧化产物
D. {H_{2}O} 是还原产物

A. {Mn} 元素的化合价降低，则 {MnO} {2} 是氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B. {Mn} 元素的化合价降低， {MnCl_{2}} 是还原产物，故B错误；
C. {Cl} 元素的化合价升高， {Cl_{2}} 是氧化产物，故C正确；
D. {H_{2}O} 中元素化合价没有变化，不是还原产物 也不是氧化产物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： {{SiC}l_{4}(g){+}2H_{2}(g){⇌}Si(s){+}4HCl(g)}； {{ }H{=+}Q} {{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}(Q{ > }0)}，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 {({  })}
A. 反应过程中，若增大压强能提高 {{SiC}l_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {{SiC}l_{4}} 为 {4} {mol}，则达平衡时，吸收热量为 {4} {Q} {kJ}
C. 反应至 {4} {min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0{.}24} {mol{/}L}，则 {H_{2}} 的反应速率为 {0{.}03} {mol{/}(L{⋅}min)}
D. 当反应吸收热量为 {0{.}05} {Q} {kJ} 时，生成的 {HCl} 通入 {100} {mL} {1} {mol{/}L} 的 {NaOH} 溶液恰好反应

A.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移， {SiCl_{4}} 的转化率减小，故A错误；
B.反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {4 mol}，则达平衡时，吸收热量小于 {4 Q kJ}，故B错误；
C.反应至 {4 min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.24mol/L}， {v(HCl)= {0.24mol/L}{4min}=0.06mol/L⋅min}；则 {H_{2}} 的反应速率为 {0.03 mol/(L⋅min)}，故C正确；
D.反应吸收热量为 {0.05 Q kJ} 时，生成的 {HCl 0.2mol}；通入 {100 mL 1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液中反应剩余氯化氢 {0.1mol}，溶液呈酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素 {.} 已知 {X} 原子的最外层电子数是其所在周期数的 {2} 倍， {X} 单质在 {Y} 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物 {XY_{2}}， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子数， {W} 与 {Y} 同主族 {.} 下列说法正确的是
A. {W} 在元素周期表中位于笫三周期笫 {IVA} 族
B. {X} 的最简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的物质常用于糕点发酵
D. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的两种离子化合物，其阳离子与阴离子个数比均为 {2}： {1}

A. {W} 为 {S} 元素，处于第三周期Ⅵ {A} 族，故A错误；
B.非金属性 {O > C}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {CH_{4}}，故B错误；
C.由 {C} 、 {O} 、 {Na} 三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，而用于糕点发酵是碳酸氢钠，故C错误；
D. {O} 、 {Na} 形成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，其阳离子与阴离子个数比均为 {2}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌与 {100mL} {18.5mol⋅L^{-1}} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液中 {c(H^{+})=0.1mol/L}，下列叙述正确的是( )
A. 反应中共消耗 {1.85} {mol} {H_{2}SO_{4}}
B. 反应中共消耗 {97.5} {g} {Zn}
C. 反应中共转移 {6} {mol} 电子
D. 气体甲中 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 的体积比为 {4}： {1}

A.由以上计算可知，反应中共消耗 {1.8molH_{2}SO_{4}}，故A错误；
B.反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故B正确；
C.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故C错误；
D.气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成，熔点低
B. 固体或熔融后易导电，熔点在 {1 000℃} 左右
C. 由共价键结合成网状结构，熔点高
D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A.由分子间作用力结合而成的为分子晶体，不是金属晶体，故A错误；
B.固体容易导电，为金属晶体，故B正确；
C.由共价键结合成网状结构的为原子晶体，故C错误；
D.固体不导电，但溶于水或融化后能导电，可能形成离子晶体或分子晶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂鉴别苯正己烷、 {1-} 己烯、乙醇、苯酚水溶液 {4} 种无色液体，应选用( )
A. {NaOH} 溶液
B. 饱和溴水
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.氢氧化钠溶液和正己烷、 {1-} 己烯、均不反应，混合后分层，且水层在下层；乙醇互溶，和苯酚反应溶解，无法鉴别，故A错误；
B.溴水和正己烷不反应，混合后分层，溴水可以和 {1-} 己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故B正确；
C.酸性高锰酸钾可以将 {1-} 己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故A错误；
D.正己烷、 {1-} 己烯和氯化铁溶液之间均不能反应，混合后会分层，无法鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不含离子键的是
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {CaBr_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.硝酸铵中含有离子键和共价键，故A错误；
B.溴化钙含有离子键，故B错误；
C.氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.氯化氢只有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向 浓度均为 {0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液和 {NaHSO_{3}} 溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 {NaHCO_{3}} 水解，而 {NaHSO_{3}} 不水解 | | | |
| {B} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入 {NH_{3}} 白色沉淀 {Al(OH)_{3}} 不能溶解在弱碱中 | | | |
| {C} 向滴有品红的水中通入 {SO_{2}} 溶液红色褪去 {SO_{2}} 具有氧化性 | | | |
| {D} 将充有 {NO_{2}} 的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 {NO_{2}} 生成 {N_{2}O_{4}} 的反应中， { H < 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.亚硫酸的酸性大于碳酸，故碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，显碱性，亚硫酸氢钠水解程度小于电离程度，显酸性，遇酚酞不变色，故B错误；
B.向偏铝酸钠溶液中通入氨气，不反应，故B错误；
C.二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D.烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年化学奖授予雅克 {·} 杜邦内特 {(JacquesDubochet)}，约阿希姆 {·} 弗兰克 {(JoachimFrank)}，以及理查德 {·} 亨德森 {(RichhardHenderson).} 以表彰他们“在开发用于溶液中生物分子高分辨率结构测定的冷冻电镜技术方面的贡献” {.} 下列关于化学学科说法不正确的是( )
A. 化学家可以再微观层面上观察、操纵分子和原子
B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

A.化学家可以再微观层面上观察、操纵分子和原子，故A正确；
B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子，故B正确；
C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，故C正确；
D.化学是一门以实验为基础的学科，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {20.} 下列判断正确的是( )
 {W} {X} {Y} {Z} | | |
A. 四种元素的原子半径： {r_{Z} > r_{X} > r_{Y} > r_{W}}
B. 四种元素形成的单质最多有 {6} 种
C. 四种元素均可与氢元素形成电子总数为 {18} 的分子
D. 四种元素中， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素的原子半径： {r_{Z} > r_{w} > r_{x} > r_{y}}，故A错误；
B.形成单质最多的元素是 {C} 元素，碳元素的单质有：金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、 {C_{60}} 等，故B错误；
C.这四种元素形成的 {18} 电子的分子为： {C_{2}H_{6}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {PH_{3}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中，虽然 {O} 元素的非金属性最强，但 {O} 元素没有最高价含氧酸，所以 {X} 的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写不正确的是
A. {CaCl_{2}=Ca^{2+}+2Cl^{-}}
B. {NH_{3}·H_{2}O⇌ NH_{4}^{+}+OH^{-}}
C. {CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H^{+}}
D. {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A. {CaCl_{2}} 为强电解质，完全电离，电离方程式为 {CaCl} {{\,\!}_{2}} {=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，故A正确；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 为弱电解质，部分电离，电离方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 为弱电解质，部分电离，电离方程式为 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 为强电解质，完全电离，电离方程式为 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 直径介于 {1～100 nm} 之间的粒子称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体带电
C. {1 mol·L^{-1}} 的硫酸钠溶液和 {1 mol·L^{-1}} 的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
D. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

A.应当是分散质直径在这个范围的分散系才是胶体，故A错误；
B.胶体本身不带电，是吸附阳离子或阴离子而带电，故B错误；
C.因硫酸钠电离产生 {2} 个钠离子与一个硫酸根离子，而氢氧化钠电离产生一个氢氧根离子及一个钠离子，两都电荷数不同，离子浓度也不同，故导电性不同，故C正确；
D.胶体中有离子可以导电，但是胶体是混合物，所以不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 {H_{2}SO_{4}—H_{2}C_{2}O_{4}} 混合溶液。下列叙述错误的是
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 阴极的电极反应式为： {Al^{3+}+3e^{-}=Al}
C. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
D. 可选用不锈钢网作为阴极

A.铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；
B.阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故B错误；
C.在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故C正确；
D.不论阴极用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {0.1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有 {1.5N_{A}} 个碳碳双键
C. 常温常压下， {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 {3N_{A}}
D. {4.6gNa} 与足量乙酸溶液反应，转移电子数目为 {0.1N_{A}}

A. {1} 个甲基含有 {9} 个电子，所以 {0.1mol} 甲基 {(-CH_{3})}，含有电子物质的量为 {0.9mol}，数目为 {0.9N_{A}}，故A错误；
B.苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C. {14g} 乙烯和丙烯的混合气体含有 {1mol} 最简式为 {CH_{2}}，即含有 {1mol} 碳原子和 {2mol} 氢原子，总共含有 {3mol} 原子，所含原子总数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {4.6} {g} {Na} 物质的量为 { {4.6g}{23g/mol} =0.2mol}，与 {100Lm1.0} {mol/L} 醋酸溶液反应生成 {0.2mol} 钠离子，转移电子数目为 {0.2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A. {NaAlO_{2}}
B. {Na_{2}SO_{3}}
C. {AlCl_{3}}
D. {KMnO_{4}}

A.氢氧化钠是不挥发的， {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧 {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液最后得到的仍然是 {NaAlO} {{\,\!}_{2}}， 故A正确；
B.亚硫酸钠加热被氧化生成硫酸钠，得不到原物质，故B错误；
C. {AlCl} {3} 在加热时水解生成 {Al(OH)} {3} 和 {HCl}， {HCl} 易挥发，灼烧得到 {Al} {2} {O} {3}，故C错误；
D. 蒸干后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰，得不到原物质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {4.6gNa} 与 {O_{2}} 完全反应，生成 {7g} 产物时失去电子的物质的量为 {0.2mol}
B. {Na} 与稀硫酸反应的离子方程式为 {2Na+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}↑}
C. 将少量 {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

A. {4.6gNa} 的物质的为 {0.2mol}，钠与氧气反应时 {1} 个钠转移 {1} 个电子，所以失去电子的物质的量为 {0.2} {mol}，故A正确；
B. {Na} 与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为： {2Na+2H^{+}═2Na^{+}+H_{2}↑}，故B正确；
C. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量 {Na} 投入到 {CuS0_{4}} 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故C正确；
D.金属钠性质活泼，着火时生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气，会使火势加强，故钠着火应用沙土盖灭，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 {SO42-}
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}

A.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子 {Ca^{2+}}，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为 {AgCl}，如检验 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.加入足量稀盐酸无现象，可排除 {Ag^{+}} 的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.加入稀盐酸产生无色气体，说明含有 {HCO_{3}^{-}} 或 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {\ ^{1}_{1}H,\ ^{2}_{1}H,{H}^{+} } 和 {{H}_{2} } 是氢元素的四种不同粒子
B. {\ ^{40}_{20}Ca } 和 {\ ^{42}_{20}Ca }，石墨和金刚石均为同位素
C. {\ ^{1}_{1}H } 和 {\ ^{2}_{1}H } 是不同的核素
D. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

A. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 是分别表示：质子数为 {1} 中子数为 {0} 的氢原子、质子数为 {1}，中子数为 {1} 的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同一元素的不同原子互称同位素， { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 20 }^{ 42 }Ca} 都是 {Ca} 元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，故B错误；
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 的质子数均为 {1}，中子数不同，是不同的核素，故C正确；
D.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数都为 {6}，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在分子
C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B.强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，部分电离，故存在水分子，故B错误；
C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗，故C正确；
D.不同的弱电解质，电离程度可能不同，电离程度与物质的量浓度没有必然关系，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} 、 {O} 、 {Si} 、 {S} 是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A. {N} 、 {O} 、 {S} 、 {Si} 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D. {N} 、 {Si} 、 {S} 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 {NO_{2}} 、 {SiO_{2}} 和 {SO_{2}}

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {N > O}， {Si > S}，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {N < O}， {Si < S}，故A错误；
B.氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故B错误；
C.汽车尾气中的 {NO} {{\,\!}_{x}} 主要是空气中的 {N} {{\,\!}_{2}} 、 {O} {{\,\!}_{2}} 在气缸内化合生成，故C正确；
D. {Si} 和氧气反应生成 {SiO_{2}}，硫与氧气反应生成 {SO_{2}}，但氮气与氧气反应生成 {NO}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂及方法均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 除杂试剂 方法 | | | |
| {A} 溴苯(溴) {CCl_{4}} 分液 | | | |
| {B} 硝基苯 {(HNO_{3})} {NaOH} 分液 | | | |
| {C} 乙烷(乙烯) {H_{2}} 洗气 | | | |
| {D} 乙醇(乙酸) 浓 {H_{2}SO_{4}} 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；
B.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；
D.乙醇与乙酸会与浓硫酸反应生成乙酸乙酯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 族周期 {IA} Ⅱ {A} Ⅲ {A} Ⅳ {A} {VA} Ⅵ {A} Ⅶ {A} | | | | | | | |
| 二 {c} {d} | | | | | | | |
| 三 {a} {b} {e} {f} | | | | | | | |
A. {e} 的氢化物比 {d} 的氢化物稳定
B. {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径： {e > b > a}
C. 六种元素中， {c} 元素单质的化学性质最活泼
D. {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

A.同主族，从下至下，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定，故A错误；
B.同周期，从左至右，原子半径依次减小，则 {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的半径应该是 {a > b > e}，故B错误；
C.同周期，从左至右，非金属性依次增强，金属性逐渐减弱；同主族，从上至下，非金属性减弱，金属性逐渐增强，则这六种元素中， {a} 元素钠的单质化学性质最活泼，故C错误；
D.碳，硫，氯的最高价氧化物对应的水化物的酸依次是碳酸、硫酸、高氯酸，酸性依次增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )
A. 元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的
B. 主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 四、五、六周期中都含有 {18} 种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多
D. 元素周期表中有 {18} 列、 {16} 个族，且第二列中无非金属元素

A.} 元素周期表中同周期原子序数由小到大；同主族原子序数由小到大，则元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的，故A正确；
B.原子结构决定元素的位置，可知主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故B正确；
C.六周期含锕系元素，Ⅲ {B} 中含锕系元素和镧系元素，则六周期中都含有 {32} 种元素，Ⅲ {B} 中所含元素种类最多，故C错误；
D.元素周期表中有 {18} 列，共 {16} 个族 {(7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个ⅤⅢ族)，且第二列为碱土金属元素，第二列中无非金属元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价 {A} 将铝粉加入含氢氧化钠溶液中： {2Na^{+}+2OH^{-}+2Al+H_{2}O=2Na^{+}+AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑} 正确 {B} {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑} 错误，氧元素不守恒 {C} 碳酸氢钠与醋酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑} 正确 {D} 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加足量氨水： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓} 正确 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 离子方程式中不参加反应的离子不书写，离子方程式为 {2OH^{-}+2Al+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.该反应中 {O} 元素不守恒，离子方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B正确；
C.弱电解质写化学式，离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.弱电解质写化学式，离子方程式为 {Fe^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=3NH_{4}^{+}+Fe(OH)_{3}↓}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应与能量变化的说法中，正确的是( )
A. 有能量变化的过程一定是发生了化学反应
B. 手机上的锂离子电池在供电时，是化学能转变为电能
C. 熟石灰和氯化铵固体混合反应可释放出大量的热
D. 需要进行加热、点燃才能发生的反应都是吸热反应

A.有能量变化的过程如浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误；
B.手机上的锂离子电池在供电时，是化学能转变为电能，故B正确；
C.熟石灰和氯化铵固体混合反应可吸收大量的热，故C错误；
D.需要进行加热、点燃才能发生的反应如燃烧是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面有关晶体的叙述中，错误的是( )
A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 {6} 个碳原子
B. 在 {NaCl} 晶体中每个 {Na^{+}(} 或 {Cl^{-})} 周围都紧邻 {6} 个 {Cl^{-}(} 或 {6} 个 {Na^{+})}
C. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

A.金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 {6} 个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B.氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是 {6}，所以在 {NaCl} 晶体中每个 {Na^{+}(} 或 {C1^{-})} 周围都紧邻 {6} 个 {Cl^{-}(} 或 {Na^{+})}，故B正确；
C.白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为 {60^{}}，分子间存在范德华力，故C错误；
D.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}+O_{2} {催化剂}{{加热}{⇄}} 2SO_{3}} 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A. {O_{2}} 的能量一定高于 {SO_{2}} 的能量
B. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的总能量一定高于 {SO_{3}} 的总能量
C. {SO_{2}} 的能量一定高于 {SO_{3}} 的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A.对于放热反应，只能说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B.根据放热反应的特点可知该说法是正确的，故B正确；
C.对于放热反应，只能说明反应物的总能量大于生成物的总能量，但无法证明二氧化硫和三氧化硫的能量大小；故C错误；
D.对于反应是吸热还是放热不能从条件上简单地判断，且放热反应不一定就不需要加热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯
B. 石油裂解制丙烯
C. 苯和液溴反应制溴苯
D. 乙烯制聚乙烯

A.} 乙醇生成乙烯的反应为消去反应，不属于取代反应，故A错误；
B.石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B错误；
C.苯与液溴的反应中，溴原子取代了苯环上 {H} 原子，属于取代反应，故C正确；
D.乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验操作正确的是
A. 用量筒量取 {5.0mL} 浓硫酸并直接在量筒中稀释
B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
C. 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D. 称量 {NaOH} 固体时，将药品直接放在托盘上

A.量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；
B.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故B错误；
C.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；
D.氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式，正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： {2Fe + 6H^{+}= 2Fe^{2+} + 3H_{2}↑}
B. 铜和硝酸银溶液反应： {Cu + Ag^{+}= Cu^{2+}+ Ag}
C. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-} + 2H^{+}= CO_{2}↑ + H_{2}O}
D. 氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2} + 2OH^{-}= Cl^{-} + ClO^{-} + H_{2}O}

A. {Fe} 和稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Cu} 和 {AgNO} {3} 溶液反应的离子反应为 {Cu+2Ag} {+} {=Cu} {2+} {+2Ag}，故B错误；
C.碳酸钙和盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.氯气与烧碱反应的离子方程式为 {Cl} {2} {+2OH} {-} {=Cl} {-} {+ClO} {-} {+H} {2} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列有错误的是( )
A. 稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
B. 酸性： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
C. 粒子半径： {Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
D. 碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}

A.} 非金属性 {F > Cl > Br > I}，则稳定性大小为： {HF > HCl > HBr > HI}，故A正确；
B.非金属性： {Si < P < S < Cl}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故B正确；
C. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 都含有 {2} 个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}}，故C错误；
D.金属性 {Al < Mg < Ca < K}，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示错误的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B. 已知 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H=-184.6kJ⋅mol^{-1}}，则有反应 {HCl(g)═ {1}{2}H_{2}(g)+ {1}{2}Cl_{2}(g) H=+92.3kJ⋅mol^{-1}}
C. 稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，则将含 {0.5mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}
D. 已知氧气较臭氧稳定，则 {3O_{2}(g)═2O_{3}(g) H > 0}

A.} 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有的能量大于硫固体，则前者放出热量多，故A正确；
B.已知 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H=-184.6kJ⋅mol^{-1}}，根据焓变与化学计量数成正比可得： {HCl(g)═ {1}{2}H_{2}(g)+ {1}{2}Cl_{2}(g) H=+92.3kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，由于浓硫酸溶于水放热，则将含 {0.5mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol} {NaOH} 的溶液混合后放出热量偏大，即放出的热量大于 {57.3kJ}，故C错误；
D.已知氧气较臭氧稳定，则氧气具有的能量较低，说明反应 {3O_{2}(g)═2O_{3}(g)} 为吸热反应，其 { H > 0}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 过氧化钠固体与水反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. 用铜做电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液暴露在空气中： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}

A.} 过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}↑}，故A错误；
B.向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.用铜做电极电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；
D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同物质的量浓度的 {NaCN} 和 {NaClO} 相比， {NaCN} 溶液的 {pH} 较大，则同温同体积同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 说法正确的是( )
A. 电离程度： {HCN > HClO}
B. {pH}： {HClO > HCN}
C. {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量： {HClO > HCN}
D. 酸根离子浓度： {c(ClO^{-}) > c(CN^{-})}

A.酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，酸根离子水解程度 {CNˉ > ClOˉ}，则酸的电离程度 {HCN < HClO}，故A错误；
B.相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，酸的电离程度越大，其溶液的 {PH} 越小，酸的电离程度 {HCN < HClO}，则 {pH}： {HClO < HCN}，故B错误；
C.与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，同温同体积同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 的物质的量相等且都是一元酸，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误；
D.
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是( )
A. 验证镁、铝金属性强弱：分别在 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B. 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象
C. 探究 {NaCl} 是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的 {NaCl} 中，进行导电性试验
D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 {NaOH} 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水

A.} 分别在 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水直至过量，反应过程中占有沉淀生成，无法据此判断金属 {Mg} 、 {Al} 的金属性，故A错误；
B.淀粉水解溶液显酸性，应在碱性条件下检验葡萄糖，则检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加 {NaOH} 只碱性，再加入新制银氨溶液后水浴加热，故B错误；
C.将两个电极插入熔融的 {NaCl} 中，进行导电性试验，可证明 {NaCl} 在熔融状态下能够电离出阴阳离子，一定属于离子化合物，故C正确；
D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 {NaOH} 溶液，乙酸乙酯能够发生反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选： {C}。
A.氯化镁和氯化铝都与氨水反应生成沉淀，无法据此验证镁、铝金属性强弱；
B.银镜反应必须在碱性条件下进行，加入银氨溶液前应该加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸；
C.熔融状态下氯化钠能够导电，则氯化钠一定属于离子化合物；
D.氢氧化钠溶液与乙酸乙酯、乙酸反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、已知 {1-18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
A. 质子数： {c > b}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A.质子数 {b > c}，故A错误；
B.离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.氢化物稳定性应为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D.原子半径大小关系应为 {X > W}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验事实 理论解释 | | |
| {A} 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 {2p} 能级半充满 | | |
| {B} {CO_{2}} 为直线形分子 {CO_{2}} 分子为非极性分子 | | |
| {C} 金刚石的熔点高于石英 金刚石为原子晶体，石英是分子晶体 | | |
| {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {H-F} 的键能大于 {H-Cl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.一般来说，元素的非金属性越强，第一电离能越大。但是由于氮原子 {2p} 能级处于半充满稳定状态，所以氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B.理论解释不对， {CO_{2}} 分子的价层电子对是 {2}，根据价层电子对互斥理论， {CO_{2}} 分子是直线型，故B错误；
C.晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高， {①} 金刚石、 {②} 石英，两种物质中键长关系为： {C-C < O-Si}，所以键能大小为： {C-C} 键能 { > O-Si} 键能，所以物质的熔点高低为金刚石 { > } 石英，故C错误；
D.分子晶体熔化和气化时破坏的是分子间作用力，与键能大小无关， {HF} 分子间存在氢键，故HF的沸点高于 {HCl}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓度为 {2 mol/L} 的盐酸 {V L}，欲使其浓度变为 {4 mol/L}，以下列出的方法中可行的是 ( )
A. 通入标准状况下的 {HCl} 气体 {44.8 L}
B. 将溶液加热蒸发浓缩至 {0.5V L}
C. 蒸发掉 {0.5V L} 水
D. 加入 {10 mol/L} 盐酸 {0.6V L}，再将溶液稀释至 {2V L}

A.标况下的 {HCl} 气体 {44.8L} 物质的量为 {2mol}，通入 {VL2mol/L} 的 {HCl} 溶液，溶液中 {HCl} 的物质的量为 {(2V+2)mol}，但溶液的体积不一定是 {0.5(V+1)}，故A错误；
B.蒸发 {HCl} 挥发，溶液浓度降低，故B错误；
C.蒸发 {HCl} 挥发，溶液浓度降低，故C错误；
D.混合后溶液中的 {HCl} 为 {2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol}，所以混合后 {HCl} 的浓度为 {{8Vmol}{2VL}=4mol/L }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ·mol^{-1}}。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1}
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族元素
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应

A. { X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B. 通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时， {X} 的电负性小于 {Cl} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {Cl} 元素显 {-1} 价，则化学式可能是 {XCl}，故C正确；
D. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，则其应为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入 {1mol X} 气体和 {2 mol Y} 气体，发生如下反应： {X(g)+2Y(g)⇌ 2Z(g)} 此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内气体的密度不变
C. 容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比为 {1︰2︰2}
D. 单位时间消耗 {0.1mol X} 同时生成 {0.2mol Z}

A.容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B.容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；
C.容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比可能为 {l}： {2}： {2}，也可能不是 {l}： {2}： {2}，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D.单位时间消耗 {0.1} {mol} {X} 同时生成 {0.2} {molZ}，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LCH_{2}Cl_{2}} 中含有 {C-Cl} 键数目为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {3.0g} 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {10g92\%} 酒精水溶液含氧原子总数为 {0.2N_{A}}
D. 常温常压下， {0.1molNa_{2}O_{2}} 与水完全反应转移电子数为 {0.2N_{A}}

A.} 标准状况下， {CH_{2}Cl_{2}} 是液体， {22.4L} 不是 {1mol}，故A错误；
B、尿素和乙酸的含氢量相同， {3.0g} 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为 {0.2N_{A}}，故B正确；
C、溶剂水中含有氧原子， {10g92\%} 酒精水溶液含氧原子总数大于 {0.2N_{A}}，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {0} 价，且为歧化反应， {0.1molNa_{2}O_{2}} 与水完全反应转移电子数为 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁元素的说法不正确的是( )
A. 在人体的血红蛋白中含有铁元素
B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C. {Fe^{3+}} 比 {Fe^{2+}} 稳定的原因是 {Fe^{3+}} 的 {3d} 轨道半充满较稳定
D. {FeCl_{2}} 不可能通过化合反应制得

A.血红蛋白中含有铁元素，故A正确；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 比 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 稳定的原因是 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的 {3d} 轨道半充满较稳定，故C正确；
D.铁和氯化铁溶液反应可以生成氯化亚铁，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HB} 在溶液中的电离方程式： {H_{2}B=H^{+}+HB^{-}}， {HB^{-} H^{+}+B^{2-}}。下列叙述一定正确的是( )
A. {Na_{2}B} 溶液存在 {H_{2}B}
B. {NaHB} 溶液一定显碱性
C. {NaHB} 溶液一定显酸性
D. {NaHB} 溶液与稀盐酸反应的离子方程式是 {HB^{-}+H^{+}=H_{2}B}

A. {HB} {{\,\!}^{-}} 能电离但不水解，溶液中不存在 {H} {{\,\!}_{2}} {B}，故A错误；
B. {HB} {{\,\!}^{-}} 能电离但不水解，导致溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，所以溶液呈酸性，故B错误；
C. {HB} {{\,\!}^{-}} 能电离但不水解，导致溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，所以溶液呈酸性，故C正确；
D. {HB} {{\,\!}^{-}} 能电离但不水解， {NaHB} 溶液显酸性，和盐酸之间不会反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，能证明 {NH_{3}·H_{2}O(} 一水合氨)是弱碱的事实是
A. 氨水能与 {CH_{3}COOH} 溶液发生中和反应 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {0.1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液的 {pH} 小于 {7}
C. {0.1mol·L^{-1}} 氨水的 {pH} 大于 {7_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {0.1mol·L^{-1}} 氨水可使无色酚酞试液变红

A.氨水能和醋酸发生中和反应，不能说明氨水是弱碱，故A不符合题意；
B.氯化铵溶液的 {PH} 小于 {7}，说明氯化铵是强酸弱碱盐，故氨水是弱碱，故B符合题意；
C.氨水的 {PH} 大于 {7}，说明氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱，故C不符合题意；
D.氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 实验室配制 {FeCl_{3}} 溶液时，需将 {FeCl_{3}(s)} 溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B. 反应 {2CO+2NO=N_{2}+2CO_{2}} 在常温下能自发进行，则反应的 {ΔH > 0} 、 {ΔS < 0}
C. {0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液加水稀释， {{c(H^{{+}})}{c(NH_{4}^{{+}})}} 的值增大
D. 反应 {CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O⇌ CH_{3}COOH+CH_{3}OH} {ΔH > 0}，达到平衡时，加入少量固体 {NaOH}，则乙酸甲酯水解转化率增大

A.实验室配制 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液时，需将 {FeCl} {{\,\!}_{3}} {(s)} 溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，抑制铁离子水解，故A正确；
B.反应 {2CO+2NO=N} {{\,\!}_{2}} {+2CO} {{\,\!}_{2}} 在常温下能自发进行，则反应的 { } {H < } {0}， { } {S} { < 0}，故B错误；
C. {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液加水稀释， {{c(H^{{+}})}{c(NH_{4}^{{+}})}} {=} {{{K}_{w}\;}{{K}_{b\;}·c(N{H}_{3}{H}_{2}O\;)} }， {K_{w}} 、 {K_{b}} 不变，一水合氨浓度减小， {{c(H^{{+}})}{c(NH_{4}^{{+}})}} 的值增大，故C正确；
D.反应 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOCH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌} {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH+CH} {{\,\!}_{3}} {OH} { } {H} { > 0}，达到平衡时，加入少量固体 {NaOH}，氢氧化钠中和乙酸，降低生成物浓度，平衡正向移动，则乙酸甲酯水解转化率增大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 阿伏加德罗常数为 {6.02×10^{23}}
B. 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C. {1molH_{2}} 的体积为 {22.4L}
D. {Na^{+}} 的摩尔质量为 {23g/mol}

A.1mol} 粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为 {6.02×10^{23}}，故A错误；
B.摩尔质量与 {g/mol} 为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；
C.没有告诉在标准状况下， {1mol} 氢气的体积不一定为 {22.4L}，故C错误；
D.钠的相对原子量为 {23}，则钠离子的摩尔质量为 {23g/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于强电解质的是
A. 盐酸
B. 氟化氢
C. 熔融氯化钠
D. 铜

A. {.} 盐酸是氯化氢的水溶液是混合误，不属于强电解质，故A错误；
B.氟化氢在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，故B错误；
C.熔融氯化钠属于强电解质，故C正确；
D.金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C