callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：次磷酸 {(H_{3}PO_{2})} 是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用 {H_{3}PO_{2}} 和 {AgNO_{3}} 溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {4}： {1}，则下列说法中不正确的是( )
A. {H_{3}PO_{2}} 中磷元素的化合价为 {+1}
B. {H_{3}PO_{2}} 的电离方程式为 {H_{3}PO_{2}⇌H^{+}+H_{2}} {PO_{2}^{-}}
C. {H_{3}PO_{2}} 被 {AgNO_{3}} 氧化成了 {H_{3}PO_{4}}
D. {NaH_{2}PO_{2}} 、 {NaH_{2}PO_{4}} 、 {Na_{2}HPO_{4}} 均为酸式盐

A.H_{3}PO_{2}} 中 {H} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，则磷元素的化合价为 {+1}，故A正确；
B.次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以 {H_{3}PO_{2}} 的电离方程式为 {H_{3}PO_{2}⇌H^{+}+H_{2}PO_{2}^{-}}，故B正确；
C. {H_{3}PO_{2}} 中，氢元素为 {+1} 价，氧元素为 {-2} 价，依据化合价代数和为 {0}，磷化合价为 {+1} 价，该反应中 {Ag^{+}} 为氧化剂， {H_{3}PO_{2}} 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {4}： {1}，设反应产物中 {P} 的化合价为 {x}，根据化合价升降相等可得， {4×(1-0)=1×(x-1)}，解得 {x=5}，所以氧化产物为 {+5} 价的 {H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D. {H_{3}PO_{2}} 是一元酸， {NaH_{2}PO_{2}} 是正盐， {NaH_{2}PO_{4}} 、 {Na_{2}HPO_{4}} 均为酸式盐，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
B. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 大理石溶于醋酸的反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，在离子反应方程式中应该拆写成离子，澄清石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑} 方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中写化学式，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中写化学式，大理石溶于醋酸的反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.澄清石灰水在离子反应方程式中应该拆写成离子；
B. {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑} 方程式左右电荷不守恒；
C. {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag} 方程式左右电荷不守恒；
D.醋酸的主要成分为乙酸，乙酸是弱酸，但它的酸性强于碳酸，在离子反应方程式中写化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两种元素的原子的质子数之和为 {20}，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则 {X} 、 {Y} 形成的化合物是( )
A. {MgF_{2}}
B. {NaF}
C. {LiCl}
D. {Na_{2}O}

A、 {MgF_{2}} 中镁离子与氟离子的核外电子数相等，都为 {10}，但质子数之和为 {21}，故A不符合；
B、 {NaF} 中钠离子与氟离子的核外电子数相等，都为 {10}，质子数之和为 {20}，故B符合；
C、 {LiF} 中锂离子核外电子数为 {2}，氟离子的核外电子数为为 {10}，质子数之和为 {12}，故C不符合；
D、 {Na_{2}O} 中钠离子与阳离子的核外电子数相等，都为 {10}，质子数之和为 {19}，且在溶液中不能电离出氧离子，故D不符合．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 金属性 {Na > Mg > Al}
B. 原子半径大小： {S > Cl > F}
C. 稳定性 {PH_{3} > H_{2}S > HF}
D. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}

A.} 同周期从左向右金属性减弱，则金属性 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小： {S > Cl > F}，故B正确；
C.非金属性 {F > S > P}，对应则氢化物越稳定性为 {PH_{3} < H_{2}S < HF}，故C错误；
D.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 凡含离子键的物质中，一定含有金属元素
B. 非金属元素的原子间不可能形成离子化合物
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 共价化合物中只含有共价键

A.} 铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，如氯化铵，含有离子键，不含有金属元素，故A错误；
B.非金属元素的原子间可能形成离子键，如氯化铵含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C错误；
D.只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应速率的说法正确的是( )
A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
B. 一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等
C. 在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显

A.} 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故A正确；
B.达到平衡时，物质的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故B错误；
C.只有达到平衡时，对于同一种物质来说，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；
D.化学反应不一定有明显的现象，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定质量的铁与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施能加快氢气生成速率，但不能影响生成氢气的量的是( )
A. 滴加 {CuSO_{4}} 溶液
B. 选用质量分数为 {98\%} 的浓硫酸
C. 不用铁片，改用等质量的铁粉
D. 增加稀硫酸的体积

A.} 锌与硫酸铜反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，故A错误；
B.改用 {98\%} 的浓硫酸，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B错误；
C.改用等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C正确；
D.浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}HS} 溶液中有： {c(NH_{4}^{+}) < c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)}
B. 在 {NaHSO_{4}} 溶液中， {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}
C. 等浓度的 {HCN} 和 {NaCN} 混合溶液中有： {2c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(HCN)}
D. 等 {pH} 的 {①(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液 {②NH_{4}HSO_{4}} 溶液 {③NH_{4}Cl} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 的大小关系： {① > ③ > ②}

A.0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HS} 溶液中有存在物料守恒， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)}，则 {c(NH_{4}^{+}) < c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)}，故A正确；
B.溶液中硫酸氢钠完全电离， {c(Na^{+})=n(SO_{4}^{2-})}，溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}， {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}，故B正确；
C.等浓度的 {HCN} 和 {NaCN} 混合溶液中有物料守恒： {2c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(HCN)}，故C正确；
D.相同 {pH} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{4}Cl} 溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者 {NH_{4}^{+}} 浓度相等，由于 {NH_{4}HSO_{4}} 电离时产生 {H^{+}} 使溶液呈酸性， {NH_{4}^{+}} 的水解被抑制，因此 {NH_{4}HSO_{4}} 中 {NH_{4}^{+}} 的浓度小于 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，： {①=③ > ②}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号 {①} {②} {pH} {12} {12} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 | | |
A. {①②} 两溶液中 {c(OH^{-})} 相等
B. {②} 溶液的物质的量浓度为 {0.01} {mol⋅L^{-1}}
C. {①②} 两溶液分别加水稀释 {10} 倍，稀释后溶液的 {pH}： {① < ②}
D. 等体积的 {①②} 两溶液分别与 {0.01} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： {① > ②}

A.pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B. {NaOH} 为强电解质， {pH=12} 时，物质的量浓度为 {0.01mol/L}，故B正确；
C. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的 {pH}： {① > ②}，故C错误；
D. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸 {① > ②}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {1molX} 和 {1mol} {Y} 的总能量一定低于 {1mol} {M} 和 {1mol} {N} 的总能量

A.} 为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，而不能比较 {X} 、 {M} 或 {Y} 、 {N} 的能量大小，故A错误；
B.吸热反应与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡为常温下发生的吸热反应，故B错误；
C.焓变等于化学键断裂吸收的能量减去成键释放的能量，吸热反应的焓变为正，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；
D.由 {X+Y=M+N} 为吸热反应，可知 {1molX} 和 {1mol} {Y} 的总能量一定低于 {1mol} {M} 和 {1mol} {N} 的总能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的( )
A. {CH_{3}COONa} 固体
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. {CuSO_{4}} 固体
D. {NaNO_{3}} 溶液

A.} 加 {CH_{3}COONa} 固体，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B.加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，消耗稀硫酸，则生成氢气减少，故B错误；
C.加入 {CuSO_{4}} 固体，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D.加入 {NaNO_{3}} 溶液，与硫酸结合成硝酸，生成 {NO} 气体，氢气总量减少，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {CO_{2}}
B. {NaCl}
C. {KOH}
D. {CH_{4}}

A.} 二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故A错误；
B.氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误；
C. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故C正确；
D.甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是( )
A. 酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的
B. “火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
C. 侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性
D. 工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

A.} 硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故B正确；
C.侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出，先添加 {NH_{3}} 而不是 {CO_{2}}， {CO_{2}} 在 {NaCl} 中的溶解度很小，先通入 {NH_{3}} 使食盐水显碱性，能够吸收大量 {CO_{2}} 气体，产生高浓度的 {HCO_{3}^{-}}，才能析出 {NaHCO_{3}} 晶体，故C正确；
D.工业制乙烯，通过石油的分馏、裂解得到，分馏是物理变化，裂解是化学变化，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一有机反应类型
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

A.} 烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，二者反应类型不同，故A错误；
B.单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；
D.合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液中加入氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 将氯气通入到水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： {Ca^{2+}} 十 {OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 {Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═Fe^{3+}+2H_{2}O}

A.} 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.将氯气通入到水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明 {{\,\!}^{26}Al} 可以衰变为 {{\,\!}^{26}Mg}，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

A.} 金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；
B.氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；
D.两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {NH_{3}}
B. {PCl_{3}}
C. {PCl_{5}}
D. {BCl_{3}}

A.NH_{3}} 中的 {H} 原子核外只有 {2} 个电子，不满足 {8} 个电子的稳定结构，故A错误；
B. {PC1_{3}} 中 {P} 原子与 {3} 个 {Cl} 原子形成 {3} 对共用电子对，都满足 {8} 个电子的稳定结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {P} 原子与 {5} 个 {Cl} 原子形成 {3} 对共用电子对，不能满足 {8} 个电子的稳定结构，故C错误；
D. {BCl_{3}} 中的 {B} 原子与 {Cl} 原子形成 {3} 对共用电子对，最外层只有 {6} 个电子，不满足 {8} 个电子的稳定结构，故D错误．
故选： {B} ．
对于 {ABn} 型共价化合物元素化合价绝对值(或共用电子对数 {)+} 元素原子的最外层电子层 {=8}，则该元素原子满足 {8} 电子结构，含 {H} 元素的化合物一定不满足 {8} 电子结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 盐酸与 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液混合： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}
B. 往澄清石灰水中通入过量 {SO_{2}}： {SO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaSO_{3}↓+H_{2}O}
C. {NO_{2}} 通入水中： {H_{2}O+3NO_{2}═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
D. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 盐酸与 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液混合，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故A正确；
B.往澄清石灰水中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {NO_{2}} 通入水中，离子方程式： {H_{2}O+3NO_{2}═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故C正确；
D.浓盐酸和二氧化锰共热制取 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {B}。
A.盐酸与 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
B.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.浓盐酸和二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C. 医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

A.} 乙醇和乙酸均具有刺激性气味，都是常用调味品的主要成分，故A正确；
B.相同条件下，与金属钠反应的速率， {-COOH} 易电离出氢离子，则乙醇比乙酸慢，故B正确；
C.医用酒精为 {75\%} 的酒精，为混合物，醋酸为弱电解质，故C正确；
D.乙醇与水混溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {Fe}
B. {NaCl}
C. {CO_{2}}
D. {KNO_{3}} 溶液

A.Fe} 是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氯化钠属于碱盐，氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠是电解质，故B正确；
C. {CO_{2}} 是非金属氧化物，溶于水，氨气二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液导电，但这些离子不是二氧化碳电离，氨气二氧化碳属于非电解质，故C错误；
D. {KNO_{3}} 溶液数混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {100mL2mol/LNaOH} 溶液，下列说法正确的是( )
A. 将 {8gNaOH} 溶解在 {100mL} 水中，形成的溶液
B. 取出其中的 {50mL}，则其物质的量浓度变为 {1mol/L}
C. 取出其中的 {50mL}，取出的溶液中含 {4gNaOH}
D. 取出其中的 {50mL}，加水稀释成 {100mL}，溶液浓度仍为 {2mol/L}

A.} 溶解在 {100mL} 水中，溶液体积未知，则不能计算浓度，故A错误；
B.溶液具有均一性，取出其中的 {50mL}，则其物质的量浓度为 {2mol/L}，故B错误；
C.取出其中的 {50mL}，浓度仍为 {2mol/L}，取出的溶液中含 {NaOH} 为 {0.05L×2mol/L×40g/mol=4.0g}，故C正确；
D.稀释前后溶质的物质的量不变，则取出其中的 {50mL}，加水稀释成 {100mL}，溶液浓度为 { {0.05L×2mol/L}{0.1L}=1mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室中可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，
下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 是 {H_{2}C_{2}O_{4}} 被氧化后得到的产物
B. {KClO_{3}} 在反应中作氧化剂
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 的氧化性强于 {ClO_{2}} 的氧化性
D. {1mol} {KClO_{3}} 参加反应，转移 {1mol} 电子

A.} 该反应中 {C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价， {KClO_{3}} 是氧化剂反应中被还原，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于 {ClO_{2}} 的还原性，故C错误；
D. {1mol} {KClO_{3}} 参加反应，转移 {1mol×(5-4)=1mol} 电子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {100mL2mol⋅L^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率减慢

A.} 铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe} 反应不产生 {H_{2}}，故A错误；
B.加入适量的氯化钠溶液，体积增大， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若要量取 {20.00mL} 的 {KMnO_{4}} 溶液，应选用的仪器是( )
A. 酸式滴定管
B. 碱式滴定管
C. 量筒
D. 容量瓶

A.} 高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故A正确；
B.高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶应用酸式滴定管，故B错误；
C.量筒精确到 {0.1}，故C错误；
D.容量瓶用来配制溶液，只有一个刻度，不能用来量取液体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A. 用 {25mL} 量筒量取 {12.36mL} 盐酸
B. 用托盘天平称量 {8.75g} 食盐
C. 配制 {980mL} 溶液用 {1000mL} 的容量瓶
D. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3.5}

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，则用 {25mL} 量筒量取 {12.3mL} 或 {12.4mL} 盐酸，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称量 {8.7g} 或 {8.8g} 食盐，故B错误；
C.容量瓶具有固定的规格，则配制 {980mL} 溶液用 {1000mL} 的容量瓶，故C正确；
D.广泛 {pH} 试纸测定值为正整数，则用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3} 或 {4}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，盐酸做还原剂的是( )
A. {Zn+2HCl═H_{2}↑+ZnCl_{2}}
B. {HCl+KOH═KCl+H_{2}O}
C. {CaCO_{3}+2HCl═CO_{2}↑+CaCl_{2}+H_{2}O}
D. {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 该反应中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以 {HCl} 是氧化剂，故A错误；
B.该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故B错误；
C.该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故C错误；
D.该反应中部分 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以部分 {HCl} 做还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {AlCl_{3}}

A.Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是( )
A. 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
B. 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
C. 碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的 {NaCl} 或 {AlCl_{3}} 溶液
D. 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

A.} 试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故A错误；
B.分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸，故B正确；
C.氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，不能用碱式滴定管量取，故C错误；
D.测量酒精沸点实际测量的是蒸汽的温度，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选： {B} ．
A.蒸发皿不能用来加热固体；
B.分液漏斗可用于分液以及气体的制备；
C.碱式滴定管只能量取中性或者碱性液体；
D.测量酒精沸点实际测量的是蒸汽的温度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是( )
A. {CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
B. {CuSO_{4}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}}
C. {NaCl} 、 {CuSO_{4}} 、 {CaCO_{3}}
D. {NaCl} 、 {KNO_{3}} 、 {BaCl_{2}}

A.CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
B. {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故B错误；
C. {CaCO_{3}} 不溶于水， {CuSO_{4}} 溶液呈蓝色， {NaCl} 溶液呈无色，可鉴别，故C正确；
D.三种物质都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂保存的说法错误的是( )
A. 液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
B. 少量的碱金属单质均应保存在煤油中
C. {FeCl_{3}} 溶液存放时应加少量盐酸
D. {AgNO_{3}} 溶液和 {KMnO_{4}} 溶液均应存放在棕色试剂瓶中

A.} 液溴密度比水大，易挥发，在其液面上加少量水进行液封，可起到防止挥发的作用，故A正确；
B. {Li} 密度比煤油小，不能保存在煤油中，故B错误；
C.氯化铁水解呈酸性，加入盐酸，可防止氯化铁的水解，故C正确；
D. {AgNO_{3}} 和 {KMnO_{4}} 易分解，应避光、低温保存，可放在棕色试剂瓶中，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 常温下氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 铜与稀硝酸反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 中： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.常温下氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 中，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A. {Na^{+}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
B. {F^{-}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
C. {N^{3-}} {1s^{2}2s^{2}2p^{3}}
D. {O} {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}

A.Na} 的原子序数为 {11}，离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，最外层达到 {8} 电子稳定结构，故A正确；
B. {F} 原子核外有 {9} 个电子，离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，最外层达到 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C. {N} 的原子序数为 {8}，离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故C错误；
D. {O} 的原子序数为 {8}，最外层有 {6} 个电子，原子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质 {.} 下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )
A. 硝酸钠和金刚石
B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰
D. 氯化钠和氧化镁

A.} 硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，金刚石是原子晶体，熔融时破坏共价键，故A错误；
B.晶体硅和水晶都是原子晶体，熔融时破坏共价键，故B正确；
C.冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D.氯化钠和氯化镁是离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所述的两者是同种物质的是( )
A. {HCl} 和盐酸
B. 干冰和 {CO_{2}}
C. 正丁烷和异丁烷
D. 白磷和红磷

A.HCl} 为化合物，而盐酸为混合物，二者不属于同种物质，故A错误；
B.干冰为固态二氧化碳俗名，则干冰和 {CO_{2}} 为同种物质，故B正确；
C.正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；
D.白磷和红磷都是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {R} 是五种短周期元素，原子序数依次增大 {.X} 、 {Y} 两元素最高正价与最低负价之和均为 {0}； {Q} 与 {X} 同主族； {Z} 、 {R} 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Q} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物间可反应
B. {Y} 的简单氢化物比 {Z} 的简单氢化物稳定
C. 可通过电解熔融氯化物的方法制备 {Q} 、 {R}
D. {X} 元素单质在化学反应中只表现还原性

A.因氢氧化铝具有两性， {Q} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，能发生反应生成盐和水，故A正确；
B.非金属性 {Z > Y}，则 {Z} 的简单氢化物比 {Y} 的简单氢化物稳定，故B错误；
C.氯化铝不导电，应电解氧化铝冶炼 {Al}，故C错误；
D. {X} 元素单质在化学反应中可表现还原性、氧化性，如 {Na} 与氢气反应时 {H} 得到电子，氢气与氯气反应时 {H} 失去电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
分类 名称(或俗名) 化学式 {A} 碱性氧化物 氧化铁 {FeO} {B} 碱 纯碱 {Na_{2}CO_{3}} {C} 盐 小苏打 {NaHCO_{3}} {D} 酸 硫酸 {H_{2}SO_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氧化铁为 {Fe_{2}O_{3}}， {FeO} 为氧化亚铁，故A错误；
B.纯碱为碳酸钠属于盐，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠为盐，故C正确；
D.硫酸为 {H_{2}SO_{4}}， {H_{2}SO_{3}} 为亚硫酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷 {.} 下列关于丙烷的说法正确的是( )
A. 分子中的碳原子在一条直线上
B. 其一氯代物只有一种
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 结构简式为 {CH_{3}} {CH_{2}} {CH_{3}}

A.} 丙烷是烷烃碳原子周围形成四个共价单键，碳原子形成的化学键为锯齿形结构，分子中的碳原子不在一条直线上，故A错误；
B.丙烷分子结构中有两种氢原子， {CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}}，一氯取代物两种，故B错误；
C.烷烃为饱和烃和高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物，丙烷的结构简式为： {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃}， {101kPa} 下， {1molH_{2}} 充分燃烧生成液态水放热 {286kJ}，下列说法中不正确的是( )
A. 相同条件下， {2mol} {H_{2}} 完全燃烧时液态水放热 {572kJ}
B. 相同条件下， {2mol} {H_{2}O} 完全分解吸收热量 {572kJ}
C. 相同条件下， {1mol} {H_{2}} 充分燃烧生成气态水放热大于 {286kJ}
D. 形成 {1mol} {H_{2}O} 的化学键所释放的能量大于断裂 {lmol} {H_{2}} 和 {0.5mol} {O_{2}} 的化学键所吸收的总能量

A. {2mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为： {286kJ/mol×2mol=572kJ}，故A正确；
B.根据 {A} 可知 {2mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 {572kJ}，则相同条件下 {2mol} {H_{2}O} 完全分解吸收热量为 {572kJ}，故B正确；
C.气体水具有的能量较高，则相同条件下 {1mol} {H_{2}} 充分燃烧生成气态水放热小于 {286kJ}，故C错误；
D.氢气与氧气的燃烧反应为放热反应，则形成 {1mol} {H_{2}O} 的化学键所释放的能量大于断裂 {lmol} {H_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {Na^{+}} 数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {1} {molCH_{2}Cl_{2}} 所占有的体积约为 {22.4L}
C. 常温常压下， {38g} {{\,\!}^{18}OH^{-}} 中含质子数 {20N_{A}}
D. {14g} {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合气体含有的原子总数为 {3N_{A}}

A.} 只知道溶液物质的量浓度，不知溶液体积，无法计算溶质物质的量和钠离子个数，故A错误；
B. {CH_{2}Cl_{2}} 标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {38g} {{\,\!}^{18}OH^{-}} 物质的量为 { {38g}{19g/mol}=2mol}，含有质子数为 {18N_{A}}，故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式为 {CH_{2}}， {14g} 混合气体中含有 {1mol} 实验式 {CH_{2}}，含有原子个数为 {1mol×3=3mol}，含有的原子总数为 {3N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.溶液体积未知；
B. {CH_{2}Cl_{2}} 标况下为液体；
C. {1} 个 {{\,\!}^{18}OH^{-}} 含有 {9} 个质子；
D.根据乙烯和丙烯的实验式计算出混合气体中含有的实验式的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下进行反应： {COCl_{2}(g)⇌Cl_{2}(g)+CO(g)}，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {1.0molCOCl_{2}(g)}，反应过程中测得的有关数据见下表：
 {t/s} {0} {2} {4} {6} {8} {n(Cl_{2})/mol} {0} {0.30} {0.39} {0.40} {0.40} | | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B. 该条件下， {COCl_{2}} 的最大转化率为 {60\%}
C. {6s} 时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D. 生成 {Cl_{2}} 的平均反应速率， {0～2s} 比 {2～4s} 快

A.} 加入催化剂，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；
B.根据表中数据，平衡时生成氯气 {0.4mol}，即用去 {COCl_{2}} 的物质的量为 {0.4mol}，所以转化率为 { {0.4}{1}×100\%=40\%}，故B错误；
C. {6s} 时，氯气的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故C正确；
D.由表中数据可知， {0～2s} 生成氯气 {0.3mol}， {2～4s} 生成氯气 {0.1mol}，可知 {0～2s} 反应速率较大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号 复合材料 可能的性能 {A} 金属； {C} 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于 {300℃} {B} 陶瓷； {SiO_{2}} 耐 {1600℃} 以上高温，强度高，密度小 {C} 合成树脂； {SiO_{2}}， {Al_{2}O_{3}}， {MgO} 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好 {D} 合成树脂； {C} 耐高温，强度高，导电性好，导热性好 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 金属， {C} 形成的复合材料，碳纤维熔点高、硬度大，金属熔点高、导电、导热，所以该复合材料耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，故A错误；
B.陶瓷， {SiO_{2}} 形成的复合材料，二氧化硅为原子晶体，陶瓷为硅酸盐材料，所以该复合材料耐 {1600℃} 以上高温，强度高，密度小，故B正确；
C.合成树脂， {SiO_{2}}， {Al_{2}O_{3}}， {MgOAl_{2}O_{3}} 形成的复合材料， {SiO_{2}} 为酸性氧化物；容易与碱反应， {Al_{2}O_{3}}， {MgO} 性质活泼，易于酸反应生成盐和水，所以该复合材料不耐酸碱，故C错误；
D.合成树脂， {C} 形成的复合材料，合成树脂为高分子化合物，碳纤维，二者导电、导热性差，故该复合材料导电、导热性差，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳纤维熔点高、硬度大，柔韧性强，金属熔点较高、导电、导热；
B.陶瓷为硅酸盐材料耐酸碱腐蚀，性质稳定；二氧化硅为原子晶体，熔点高；
C.合成树脂为高分子化合物，耐酸碱； {SiO_{2}} 为酸性氧化物；容易与碱反应， {Al_{2}O_{3}}， {MgO} 性质活泼，易于酸反应生成盐和水；
D.合成树脂，耐酸碱，不导电；碳纤维熔点高、硬度大，
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如下性质的递变中，不正确的是( )
A. {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性依次减弱
B. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{4}SiO_{4}} 的酸性依次减弱(相同条件下)
C. {CsOH} 、 {KOH} 、 {LiOH} 的碱性依次减弱
D. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次减弱

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，则 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性依次减弱，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S > P > Si}，最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{4}SiO_{4}} 的酸性依次减弱，故B正确；
C.金属性 {Cs > K > Li}，最高价氧化物的水化物的碱性为 {CsOH} 、 {KOH} 、 {LiOH} 的碱性依次减弱，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，则 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次增强，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 {.} 分析判断下列说法正确的是( )
元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {H} {I} {J} 化合价 {-1} {-2} {+4} 、 {-4} {-1} {+5} 、 {-3} {+3} {+2} {+1} 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
A. {I} 在 {DB_{2}} 中燃烧生成两种化合物
B. {A} 、 {H} 、 {J} 的离子半径由大到小顺序是 {H > J > A}
C. {G} 元素的单质不存在同素异形体
D. {A} 单质能从 {B} 的氢化物中置换出 {B} 单质来

A.镁在二氧化碳中的燃烧生成 {MgO} 和碳单质，故A错误；
B. {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为： {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故B错误；
C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D.氟气能与水反应生成 {HF} 与 {O_{2}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的一组是( )
A. {O_{2}} 、 {O_{3}}
B. {H_{2}O} 、 {D_{2}O}
C. { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 3 }H}
D. { \;_{ 19 }^{ 40 }} K、 { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca}

A.O_{2}} 、 {O_{3}} 为氧元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B. {H_{2}O} 、 {D_{2}O} 均为 {H} 元素和 {O} 元素构成的化合物，属于同种物质，故B错误；
C.二者为氢元素的不同种原子，互为同位素，故C正确；
D、两者质子数不同，属于不同种元素，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施不利于改善大气质量的是( )
A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧
B. 燃煤时向其中加入石灰石减少 {SO_{2}} 的排放
C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术
D. 增加汽车排气管的长度降低 {CO} 和 {NO} 的排放量

A.} 化石燃料燃烧排放 {N} 、 {S} 的氧化物，且排放固体颗粒物，污染环境，则开发新能源，可减少煤等化石燃料的燃烧，故A正确；
B.石灰石分解生成 {CaO}， {CaO} 与 {SO_{2}} 反应，则燃煤时向其中加入石灰石减少 {SO_{2}} 的排放，故B正确；
C.发展洁净煤技术，将煤转化为水煤气，生成 {CO} 和氢气，则减少污染物的排放，故C正确；
D.增加汽车排气管的长度，不影响 {CO} 、 {NO} 的排放，不能减少环境污染，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代曾用火法炼铜： {Cu_{2}S+O_{2} {{高温}}{ }2Cu+SO_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 铜元素发生了氧化反应
B. 反应中只有 {O_{2}} 得电子
C. {32gO_{2}} 参与反应，转移电子 {4mol}
D. {Cu_{2}S} 既被氧化又被还原

A.Cu} 元素的化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
B. {Cu} 、 {O} 均得到电子，故B错误；
C. {32gO_{2}} 参与反应时，只有 {1molS} 失去电子，则转移电子为 {1mol×[4-(-2)]=6mol}，故C错误；
D. {Cu_{2}S} 中 {Cu} 元素的化合价降低、 {S} 元素的化合价升高，则既被氧化又被还原，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质决定其用途 {.} 下列说法正确的是( )
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

A.} 二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，故A正确；
B.用惰性电极电解氯化铝水溶液生成氢气和氯气、氢氧化铝，得不到铝，故B错误；
C.石英主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱、纯碱等碱性物质，故C错误；
D.铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，所以不能用铜罐储运浓硝酸，可以用铝罐储运，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质全部属于纯净物的是( )
A. 福尔马林、白酒、食醋
B. 甘油、氯仿、乙醇钠
C. 苯、汽油、无水乙醇
D. 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

A.} 福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故A错误；
B.甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C.苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由 {C_{4}～C_{10}} 各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到 {99\%} 以上的乙醇，故C错误；
D.二氯乙烷、苯酚是由一种物质组成的，属于纯净物，聚氯乙烯的聚合度不是定值，它一般是由几万到几十万的不定数，所以说它是混合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( )
A. {C_{2}H_{4}}
B. {NaOH}
C. {MgCl_{2}}
D. {HCl}

A.} 乙烯分子中 {C-C} 、 {C-H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的叙述中正确的是( )
A. 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯分子中 {6} 个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

A.} 苯中的化学键是一个大 {π} 键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是六个碳碳键完全等同的环状结构，故A错误；
B.苯分子中 {6} 个碳碳化学键完全相同，不存在碳碳双键，不是烯烃，故B错误；
C.苯中的化学键是一个大 {π} 键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，苯分子中 {6} 个碳碳化学键完全相同，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大 {π} 键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
物质及变化 描述 相关知识 {A} 碘化钾溶液滴到土豆片上 变蓝色 土豆片含淀粉 {B} 煤的气化 化学变化 主要反应是碳与水生成水煤气等 {C} 乙烯和苯 都能使溴水褪色 分子中含有相同的碳碳双键 {D} 蔗糖和麦芽糖 多糖 二者互为同分异构体 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碘化钾遇到淀粉不变蓝，故A错误；
B.煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.苯中不含碳碳双键，故C错误；
D.蔗糖和麦芽糖水解生成 {2} 分子单糖，为二糖，不是多糖，故D错误；
故选： {B} ．
A.淀粉遇到碘变蓝；
B.煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；
C.苯中不含碳碳双键；
D.蔗糖和麦芽糖水解生成 {2} 分子单糖．