callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动
B. 若有 {0.4} {mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48} {L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}
D. 正极上发生的反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}

A.} 原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 氢氧化锶 {[Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强
D. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定

A.} 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强，金属性 {Mg > Be}，所以铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B.卤族元素单质都是有色物质，其卤化银中只有 {AgF} 能溶于水和稀硝酸，所以砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Sr > Ca}，所以氢氧化锶 {[Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Se < S}，所以硫化氢比硒化氢稳定，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. {0.1molC_{3}H_{6}Cl_{2}} 中化学键总数为 {N_{A}}
B. {14g} 乙烯和丙烯混合气体中含原子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {1L} 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为 { {6}{22.4}N_{A}}
D. {0.1N_{A}} 乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为 {0.3mol}

A.0.1molC_{3}H_{6}Cl_{2}} 中含有 {0.2mol} 碳碳键、 {0.6mol} 碳氢键和 {0.2mol} 碳氯键，总共含有 {1mol} 共价键，含有的化学键总数为 {N_{A}}，故A正确；
B.乙烯和丙烯的最简式 {CH_{2}} 相同，故 {14g} 混合物中含有的原子数为，故原子个数 {N= {m}{M}N_{A}×3= {14g}{14g/mol}×N_{A}/mol×3=3N_{A}}，故B正确；
C.标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子个数，故C错误；
D. {1mol} 乙醇消耗 {3mol} 氧气，故 {0.1N_{A}} 个乙醇分子消耗 {0.3N_{A}} 个氧气分子即 {0.3mol} 氧气，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 已知， {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0KJ/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5KJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {N_{A}}
B. {60g} 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 {C-O} 键数目为 {N_{A}}
C. {100g} {17\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液中，极性共价键的数目为 {N_{A}}
D. 室温下向 {1L} {pH=1} 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 {H^{+}} 数目大于 {0.1NA}

A.} 已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {0.5N_{A}}，故A错误；
B. {60g} 乙酸物质的量为 {1mol}，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 {C-O} 键数目小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {100g} {17\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液中，极性共价键的数目远远大于 {N_{A}}，故C错误；
D.室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中含有 {H+} 数目 {0.1N_{A}}，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据热化学方程式 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，可知：消耗 {1mol} 乙烯破坏 {1mol} 碳碳双键；
B.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C.过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；
D.弱电解质加水稀释促进其电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作 现象 结论 {A} 滴加 {AgNO_{3}} 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 {Cl^{-}} {B} 滴加盐酸溶液 产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中有 {CO_{3}^{2-}} {C} 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 {Ba^{2+}} {D} 滴加稀 {NaOH} 溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 {Mg^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子等，故A错误；
B.无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或二者均存在，故B错误；
C.白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸，则原溶液中有 {Ba^{2+}}，故C正确；
D. {NaOH} 少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁，则溶液中可能含 {Mg^{2+}} 或 {Al^{3+}}，或二者均存在，故D错误；
故选： {C}。
A.白色沉淀可能为硫酸银等；
B.无色无味气体为二氧化碳；
C.白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸；
D. {NaOH} 少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是( )
A. 乙烯与溴水(加成反应)
B. 甲苯与浓硝酸(硝化反应)
C. 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)
D. 乙烯与高锰酸钾(氧化反应)

A.} 乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A正确；
B.甲苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基甲苯，也属于取代反应，故B正确；
C.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成乙烯，该反应不属于取代反应，故C错误；
D.乙烯分子中含有碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标况下，某混合气体由两种气态烃组成， {2.24L} 该混合气体完全燃烧后，得到 {4.48L} 二氧化碳和 {3.6} 克水，则这两种气体可能是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}}
B. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}
C. {C_{2}H_{2}} 和 {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}

A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}} 混合，平均 {H} 原子数目介于 {4～8} 之间，不可能为 {4}，故A错误；
B. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}} 按照 {1}： {1} 混合，平均分子式为 {C_{2}H_{4}}，故B正确；
C. {C_{2}H_{2}} 和 {C_{3}H_{4}} 混合，平均 {C} 原子数大于 {2}，平均 {H} 原子数小于 {4}，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 混合，以任意比混合，平均 {C} 原子数目都是 {2}，平均 {H} 原子数目介于 {4～6} 之间，不可能为 {4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
B. 某有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为 {C_{n}H_{2n}}
C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

A.} 相对分子量相同和结构不同的两种有机物，分子式不一定相同，如乙酸与丙醇，不一定是同分异构体，故A错误；
B.有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为 {1}： {2}，不能确定有无氧元素，故B错误；
C.互为同分异构体的有机物，必定是分子式相同而结构不同的，那么含的 {C} 原子数目肯定是一样的而同系物中的 {C} 原子数目必定不等，故C正确；
D.两种烃所含有碳元素的质量分数相同只能说明最简式相同，分子式不一定相同，故D错误．
故选： {C} ．
A.相对分子量相同和结构不同的两种有机物，分子式不一定相同；
B.有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，可能为烃或烃的含氧衍生物；
C.互为同分异构体的有机物，必定是分子式相同而结构不同的；
D.两种烃所含有碳元素的质量分数相同只能说明最简式相同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 常温下，在 {NH_{4}Cl} 溶液中离子浓度大小顺序为 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. 将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和 {pH} 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 {NaOH} 的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的 {Na_{2}S} 与 {NaHS} 溶液相比， {Na_{2}S} 溶液的 {pH} 小

A.} 铵根离子水解，使溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度都减小，由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；
C.中和 {pH} 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗 {NaOH} 的物质的量大于盐酸，故C错误；
D.常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则 {H_{2}S} 的酸性较强，所以同浓度的 {Na_{2}S} 与 {NaHS} 溶液相比， {Na_{2}S} 的水解程度较大，其溶液的 {pH} 较大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaNO_{2}} 是一种食品添加剂，它与酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生反应 {MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+X→Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O(} 未配平 {).} 下列叙述中正确的是( )
A. 生成 {1} {mol} {NaNO_{3}} 需消耗 {0.4} {mol} {KMnO_{4}}
B. 反应过程中溶液的 {pH} 减小
C. 该反应中 {NO \;_{ 2 }^{ - }} 被还原
D. {X} 可以是盐酸

A.根据转移电子守恒得，生成 {1molNaNO_{3}} 需消耗 {KMnO_{4}} 的物质的量 {= {1mol×(5-3)}{(7-2)}=0.4mol}，故A正确；
B.根据元素守恒、电荷守恒知， {X} 是 {H^{+}}，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.该反应中 {N} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+5} 价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故B错误；
D.根据 {BX} 是酸，但不可是还原性的盐酸，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 {A} 向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液 沉淀变为黄色 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} {B} 将 {SO_{2}} 通入滴有酚酞的 {NaOH} 溶液中 溶液红色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {C} 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化 {D} 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，发生沉淀的转化，说明溶度积为 {AgI} 比 {AgCl} 更小，故A正确；
B.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误；
C.铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故C错误；
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量 {CO_{3}^{2-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期 {.W} 与 {X} 同主族， {R} 与 {Z} 同主族， {R} 最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {Y} 是地壳中含量最多的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 、 {X} 是金属元素
B. 原子半径： {R < Y < Z}
C. 简单气态氢化物的热稳定性： {Z > R}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.由以上分析可知 {W} 为 {H} 元素，为非金属，故A错误；
B. {Al} 和 {S} 位于同周期，原子半径 {Al > S}，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中正确的是( )
A. 铁与盐酸的反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}

A.} 盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.石灰石难溶于水，写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化铜难溶于水写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 将 {2mol} {SO_{3}} 气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收 {Q} {kJ} 热量，则该反应的热化学方程式为 {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g) H=+Q} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 向 {0.1mol/L} 、 {pH=1} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： {Cu^{2+}+2H_{2}O=2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 将 {2mol} {SO_{3}} 气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收 {Q} {kJ} 热量，则若 {2mol} 二氧化硫完全反应时放出热量大于 {Q kJ}，故A错误；
B.向 {0.1mol/L} 、 {pH=1} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液， {NaHA} 为强酸酸式盐，完全电离产生 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {A^{-}}，反应实质氢氧根离子与氢离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液的离子反应为： {Cu^{2+}+2Ag { {\;{通电}\;}}{\;}2Cu+2Ag^{+}}，故C错误；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故D错误；
故选： {B} ．
A. {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 为可逆反应，不能进行到底；
B. {0.1mol/L} 、 {pH=1} 的 {NaHA}，说明 {NaHA} 为强酸的酸式盐，应完全电离；
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液，阳极为活性电极，电极本身放电；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，说明 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 的比例是 {1}： {2} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 本草经集注 {》} 记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变” {.} 下列说法错误的是( )
A. 鸡屎矾中含有极性共价键
B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应
C. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

A.} 碱式硫酸铜含有 {O=S} 键，碱式碳酸铜中含有 {C=O} 键，为极性键，故A正确；
B.铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故B正确；
C.碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C正确；
D.鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，故D错误。
故选： {D}。
A.碱式硫酸铜或碱式碳酸铜中含有 {O=S} 键或 {C=O} 键，为极性键；
B.铁比铜活泼，可置换出铜；
C.碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；
D.鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应．
本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学技术应用有关的说法不正确的是( )
A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B. 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C. 工业上电解熔融状态的 {Al_{2}O_{3}} 制备 {Al}
D. 为预防碘缺乏病，在食盐中加入碘单质

A.} 陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
B.黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照 {1}： {2}： {3} 的物质的量比混合在一起，故B正确；
C. {Al} 为活泼金属，则工业上电解熔融状态的 {Al_{2}O_{3}} 制备 {Al}，故C正确；
D.碘易升华，食盐中加碘酸钾，预防碘缺乏病，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到其对应目的是( )
序号 实验内容 实验目的 {A} 常温下，测得饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 大于饱和 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 比较常温下水解程度： {CO_{3}^{2-} > HCO_{3}^{-}} {B} 向 {2mL} 甲苯中加入 {3} 滴 {KMnO_{4}} 酸性溶液，振荡；向 {2mL} 己烷中加入 {3} 滴 {KMnO_{4}} 酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 {C} 向 {25mL} 冷水和沸水中分别滴入 {5} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 证明温度升高， {Fe^{3+}} 的水解程度增大 {D} 向盛有 {10} 滴 {0.1mol/LAgNO_{3}} 溶液的试管中滴加 {0.1mol/L} {NaCl} 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 {0.1mol/L} {Na_{2}S} 溶液 证明 {AgCl} 沉淀能转化为溶解度更小的 {Ag_{2}S} 沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 饱和溶液的浓度不同， {Na_{2}CO_{3}} 溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的 {pH}，故A错误；
B.甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D.再向其中滴加 {0.1mol/LNa_{2}S} 溶液，会生成黑色沉淀，说明有 {Ag_{2}S} 生成，可说明 {Ag_{2}S} 的溶解性更小，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族， {X} 的最高正价与最低负价代数和为 {0}， {Y} 为金属元素， {Y} 与 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 最外层电子数相等， {X} 与 {W} 所在族序数之和等于 {10.} 下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的热稳定性： {Z > W}
B. 最高价氧化物的水化物的酸性： {X < Z}
C. 原子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
D. 沸点： {XW_{2} > Y_{2}W}

A.非金属性 {Z(P) < W(S)}，故氢化物稳定性 {PH_{3} < H_{2}S}，故A错误；
B. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径： {Y(Na) > Z(P) > W(S) > X(C)}，故C错误；
D. {XW_{2}} 、 {Y_{2}W} 分别为 {CS_{2}} 、 {Na_{2}S}，前者的晶体为分子晶体，后者为离子晶体，则二硫化碳的沸点小于硫化钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

A.} 地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极，被氧化的为锌，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.反应速率与物质的性质以及外界条件下有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但速率较小，故B错误；
C.如果温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D.溶液的导电能力与离子浓度大小有关，如弱电解质的浓度较大，导电能力可能大于强电解质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {4mol/L} 稀硫酸与 {2g} 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )
A. 硫酸钠固体
B. {NaOH} 固体
C. 硝酸钾溶液
D. 氯化钾溶液

A.} 加入少量硫酸钠固体，硫酸钠和稀硫酸不反应，对反应速率无影响，故A错误；
B.氢氧化钠中和硫酸，如加入过多，则生成氢气的量减少，故B错误；
C.加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；
D.加入氯化钾溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当其他条件不变时，下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D. 在合成氨反应中，增大 {N_{2}} 浓度一定可以使 {H_{2}} 的转化率达到 {100\%}

A.} 催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故A错误；
B.固体表面加越大，反应速率越大，故B正确；
C.当反应物与生成物浓度不变时，可说明达到平衡状态，但反应物与生成物浓度相等不一定达到平衡状态，应取决于起始配料比和转化率的大小，不能说明反应是否平衡，故C错误；
D.合成氨为可逆反应，转化率不可能达到 {100\%}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是( )
A. 生石灰主要成分是碱性化合物
B. 该过程只发生了物理变化
C. 生石灰主要成分是酸性化合物
D. 该过程同时实现了水软化

A.} 生石灰成分为 {CaO}，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧化钙是碱性氧化物，故A正确；
B.过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；
C.生石灰成分为 {CaO}，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；
D.生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：侯氏制碱法是将 {CO_{2}} 通入含 {NH_{3}} 的饱和 {NaCl} 溶液中，结晶，析出 {NaHCO_{3}}，过滤，将 {NaHCO_{3}} 加热分解制得 {Na_{2}CO_{3}.} 母液加入 {NaCl}，通入 {NH_{3}}，降温，结晶析出 {NH_{4}Cl}，使母液又成为含 {NH_{3}} 的饱和 {NaCl} 溶液 {.} 下列说法错误的是( )
A. 侯氏制碱法的主要原料是 {NaCl} 、 {CO_{2}} 和 {NH_{3}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 的热稳定性低于 {NaHCO_{3}}
C. 该方法的副产物是 {NH_{4}Cl}
D. 母液可循环利用

A.} 侯氏制碱法是将 {CO_{2}} 通入含 {NH_{3}} 的饱和 {NaCl} 溶液中，结晶，析出 {NaHCO_{3}}，过滤，将 {NaHCO_{3}} 加热分解制得 {Na_{2}CO_{3}.} 主要原料是 {NaCl} 、 {CO_{2}} 和 {NH_{3}}，故A正确；
B.碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以 {Na_{2}CO_{3}} 的热稳定性高于 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C.氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和 {NaCl} 溶液中通入 {CO_{2}} 的两步反应方程式为： {CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}，副产物是 {NH_{4}Cl}，故C正确；
D.母液加入 {NaCl}，通入 {NH_{3}}，降温，结晶析出 {NH_{4}Cl}，使母液又成为含 {NH_{3}} 的饱和 {NaCl} 溶液 {.} 可以循环使用，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面 {.} 下列关于苯的叙述不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{6}H_{6}}
B. 属于不饱和烃
C. 能在空气中燃烧
D. 无色无毒的液体

A.} 苯分子式为 {C_{6}H_{6}}，故正确；
B.苯可发生加成反应，碳原子没有全部成键，故B正确；
C.苯在空气中燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确；
D.苯对人体有害，有毒，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 是氢元素的四种不同粒子
B. { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 20 }^{ 42 }Ca} 、石墨和金刚石均为同位素
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 是不同的核素
D. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

A. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 是分别表示：质子数为 {1} 中子数为 {0} 的氢原子、质子数为 {1}，中子数为 {1} 的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同一元素的不同原子互称同位素， { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 20 }^{ 42 }Ca} 都是 {Ca} 元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，故B错误；
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 的质子数均为 {1}，中子数不同，是不同的核素，故C正确；
D.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数都为 {6}，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {B} 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则 {A} 、 {B} 元素( )
A. 一定是第二周期元素
B. 一定是同一主族元素
C. 可能是第二、三周期元素
D. {A} 、 {B} 只能形成化合物 {B_{2}A}

A.如 {B} 为 {Si}，则为第三周期元素，故A错误；
B. {A} 为 {O}， {B} 可能为 {Li} 或 {Si}，则一定不在同一主族，故B错误；
C. {A} 为 {O}， {B} 可能为 {Li} 或 {Si}，可能是第二、三周期元素，故C正确；
D.如 {B} 为 {Li}，则形成的化合物为 {B_{2}A}，如 {B} 为 {Si}，则形成的化合物化学式为 {BA_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素的叙述正确的是( )
A. 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B. 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C. 在天然元素中，都含有同位素
D. 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

A.} 非金属性 {F > Cl}，氢氟酸属于弱酸， {HCl} 是强酸，氢化物酸性不能比较元素的非金属性强弱，故A错误；
B.金属性强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数无关，如 {Na} 最外层 {1} 个电子、 {Ca} 最外层 {2} 个电子，金属性 {Ca > Na}，故B错误；
C.不是所有的元素都有同位素，有的元素没有同位素，如 {Na}，故C错误；
D.某元素的原子的电子层等于周期数，原子形成简单阴离子，电子层不变，阴离子电子层等于周期数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中用错试剂的是( )
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
D. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

A.} 盐酸易挥发，不会干扰实验，可用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，故A正确；
B.酒精与水混溶，不分层，不作萃取剂，应选苯或四氯化碳，故B错误；
C.碱石灰可吸收水，且不与氨气反应，则用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，故C正确
D. {Cu} 能与稀硝酸反应，则用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝的叙述正确的是( )
A. 铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B. 铝锅煮水有大量氢气生成
C. 铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D. 浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈

A.} 铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误；
B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；
C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；
D.常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关水的说法正确的是( )
A. 每一个水分子内含有两个氢键
B. 水分子的空间构型为 {V} 形
C. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D. 水是良好的溶剂，易溶解 {HCl} 、 {CH_{4}} 等气体

A.} 水分子内不含有氢键，水分子间含有氢键，故A错误；
B.水分子中心原子是氧，价层电子对有 {2+2=4}，省去 {2} 对孤对电子，空间构型为 {V} 形，故B正确；
C.氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性取决于键能的大小， {H-O} 键的键能较大，故H {{\,\!}_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，故C错误；
D.甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠
B. 与水反应时都能生成碱和氢气
C. 熔沸点随原子序数增加而升高
D. 碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加

A.} 钠在空气中燃烧的生成过氧化钠，而不是氧化物，故A正确；
B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
C.碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；
D.碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；
故选： {C} ．
A.钠在空气中燃烧的生成过氧化钠；
B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气；
C.金属晶体原子半径越大熔沸点越低；
D.碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物中， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸性
C. 第一电离能 {X} 一定大于 {Y}
D. 气态氢化物的稳定性： {HmY} 小于 {HnX}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸的酸性，故B正确；
C.一般非金属性强的第一电离能大，但特殊 {O} 的非金属性比 {N} 大，但第一电离能 {N > O}，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.10mol⋅L^{-1}NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中，加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体后，引起的变化是( )
A. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离程度减小
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离常数增大
C. 溶液的导电能力不变
D. 溶液的 {pH} 增大

A.} 向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离，则 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度减小，故A正确；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C.加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D.加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体后， {NH_{4}^{+}} 离子浓度增大，平衡向逆向移动， {c(OH^{-})} 变小， {pH} 减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液 {pH} 升高
B. 通入少量 {HCl}， {c(NH_{4}^{+})} 和 {c(Cl^{-})} 均增大
C. {c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}
D. {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 升高温度促进水解， {NH_{4}Cl} 水解，氢离子浓度增大，溶液 {pH} 降低，故A错误；
B.氢离子抑制氯化铵的水解，铵根浓度增大，加入了氯化氢，氯离子浓度增大，故B正确；
C.氯化铵不水解，铵根浓度与氢氧根相等，铵根水解，铵根浓度减少，氢离子浓度增大，故C错误；
D.水解程度很微弱，氢离子浓度小于铵根浓度，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 滴入酚酞试液显红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 该溶液中存在大量的氢离子， {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液为碱性溶液， {Fe^{3+}} 能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液中存在大量的氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.该溶液为酸性或者碱性溶液， {HCO_{3}^{-}} 离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度 {700℃} 时，向容积为 {1L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O} 发生反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，反应过程中测定的部分数据见表(表中 {t_{1} < t_{2}).} 下列说法正确的是( )
反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {n(H_{2}O)/mol} {0} {0.60} {0.30} {t_{1}} {0.40} {t_{2}} {0.10} | | |
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})=0.20/t_{1}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.10molH_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 的体积分数减小
C. 温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应
D. {700℃} 时，若向密闭容器中充入 {CO(g)} 、 {H_{2}O(g)} 、 {CO_{2}(g)} 、 {H_{2}(g)} 的物质的量分别为 {0.60mol} 、 {1.00mol} 、 {0.60mol} 、 {0.60mol}，则此时该反应 {v(} 正 {) < v(} 逆)

A.} 由表中数据可知 {v(CO)= { {0.60mol-0.40mol}{1L}}{t_{1}}= {0.20}{t_{1}}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})=v(CO)= {0.20}{t_{1}}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故B错误；
C.在 {t_{1}minn(CO)=0.40mol}，消耗 {0.20molCO}，则消耗 {0.20mol} 氢气，此时氢气的物质的量为 {0.10mol}，而 {t_{2}} 时不变，说明 {t_{1}min} 已达到平衡状态， {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {c(CO)= {0.4mol}{1L}=0.4mol/L}， {c(H_{2}O)= {0.1mol}{1L}=0.1mol/L}， {c(CO_{2})=c(H_{2})= {0.2mol}{1L}=0.2mol/L}，则 {k= {0.2×0.2}{0.4 0.1}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故C错误；
D. {700℃} 时，若向密闭容器中充入 {CO(g)} 、 {H_{2}O(g)} 、 {CO_{2}(g)} 、 {H_{2}(g)} 的物质的量分别为 {0.60mol} 、 {1.00mol} 、 {0.60mol} 、 {0.60mol}，则 { {0.60×0.60}{0.60 1.00}=0.6 < 1}，说明没有达到平衡，平衡正向移动，则 {v(} 正 {) > v(} 逆)，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 将少量 {SO_{2}} 气体通入 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+2ClO^{-}+H_{2}O═SO_{3}^{2-}+2HClO}
C. 在 {KHSO_{4}} 溶液中加入少量氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全 {2Al^{3+}+3} {SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.} 向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A正确；
B.将少量 {SO_{2}} 气体通入 {NaClO} 溶液中的离子反应为 {SO_{2}+3ClO^{-}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2HClO}，故B错误；
C.在 {KHSO_{4}} 溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全的离子反应为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，体积为 {10L} 的密闭容器中， {1mol} {X} 和 {1mol} {Y} 进行反应： {2X(g)+Y(g)⇌Z(g)}，经 {60s} 达到平衡，生成 {0.3mol} {Z}，下列说法正确的是( )
A. 若增大压强，则物质 {Y} 的转化率减小
B. 以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 {0.001} {mol/(L⋅s)}
C. 若升高温度， {X} 的体积分数增大，则该反应的 { H > 0}
D. 将容器体积变为 {20} {L}， {Z} 的平衡浓度变为原来的 {1/2}

A.增大压强，平衡正向移动，则物质 {Y} 的转化率增大，故A错误；
B.以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 { { {0.6mol}{10L}}{60s}=0.001} {mol/(L⋅s)}，故B正确；
C.若升高温度， {X} 的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则该反应的 { H < 0}，故C错误；
D.将容器体积变为 {20} {L}，则体积增大，压强减小，平衡逆向移动， {Z} 的平衡浓度小于原来的 { {1}{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {A(g)+B⇌C(g)+D} 达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A. 若增大 {A} 的浓度，平衡体系颜色加深， {D} 不一定是具有颜色的气体
B. 升高温度， {C} 的百分含量减小，说明正反应是放热反应
C. 增大压强，平衡不移动，说明 {B} 、 {D} 必是气体
D. 若 {B} 是气体，增大 {A} 的浓度会使 {B} 的转化率增大

A.} 因 {A} 本身可能为有颜色的气体，则若增大 {A} 的浓度，平衡体系颜色加深， {D} 不一定是具有颜色的气体，故A正确；
B.升高温度， {C} 的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故B正确；
C.因 {A} 、 {C} 为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明 {B} 、 {D} 均不是气体或均为气体，故C错误；
D. {B} 是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大 {A} 的浓度会使 {B} 的转化率增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {0.5} {mol} {Al} 与足量盐酸反应转移电子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 氨气与 {22.4} {L} 氮气所含原子数均为 {2} {N_{A}}
C. {7.8gNa_{2}O_{2}} 所含的离子数为 {0.3N_{A}}
D. {11.2LCl_{2}} 完全溶于 {NaOH} 溶液，电子转移数为 {0.5} {N_{A}}

A.Al} 为 {+3} 价金属， {0.5} {mol} {Al} 与足量盐酸反应失去 {1.5mol} 电子，转移电子数为 {1.5N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {22.4} {L} 氨气与 {22.4} {L} 氮气的物质的量都是 {1mol}， {1mol} 氨气分子中含有 {4mol} 原子，所含原子数均为 {4N_{A}}，故B错误；
C. {7.8gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为： { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 过氧化钠中含有 {0.2mol} 钠离子和 {0.1mol} 过氧根离子，总共含有 {0.3mol} 离子，含有的离子数为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2LCl_{2}} 的物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}

A.Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选： {D}。
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到预期目的是( )
A. 向某无色溶液中加 {BaCl_{2}} 溶液产生不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，说明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
C. 向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 {Fe^{2+}}
D. 向某无色溶液中加浓 {NaOH} 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有 {NH_{4}^{+}}

A.} 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故A错误；
B.某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有 {HCO_{3}^{-}}，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有 {Fe^{2+}}，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇 {KSCN} 溶液变红，故C正确；
D.能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误。
故选： {C}。
A.白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡；
B.该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；
C.三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验；
D.能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 {NO_{2}} 、 {NO} 的混合气体 {2.24L(} 标准状况)，这些气体与一定体积 {O_{2}(} 标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸 {.} 若向所得硝酸铜溶液中加入 {4mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液至 {Cu^{2+}} 恰好完全沉淀，则消耗 {NaOH} 溶液的体积是 {50mL}，下列说法正确的是( )
A. 消耗氧气的体积为 {1.68} {L}
B. 混合气体中含 {NO_{2}1.12} {L}
C. 此反应过程中转移的电子为 {0.3} {mol}
D. 参加反应的硝酸是 {0.4mol}

A、消耗氧气的体积为 { {0.2}{4}×22.4=1.12} {L}，故A错误；
B、因为 {n(NO_{2})=0.05mol}，所以 {V(NO_{2})=0.05mol×22.4L/mol=1.12} {L}，故B正确；
C、此反应过程中转移的电子为 {0.2} {mol}，故C错误；
D、参加反应的硝酸是 {0.1mol+0.2mol=0.3mol}，故D错误；
最终答案：B