callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}(} 每种溶液中溶质电离出的离子各不相同 {).} 已知： {①} 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； {②0.1mol⋅L^{-1}} 乙溶液中 {c(H^{+}) > 0.1mol⋅L^{-1}}； {③} 向丙溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，产生不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀 {.} 下列结论不正确的是( )
A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有 {Ba(OH)_{2}}
C. 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质
D. 丁溶液中含有 {HCO_{3}^{-}}

A.} 由 {②0.1mol⋅L^{-1}} 乙溶液中 {c(H^{+}) > 0.1mol⋅L^{-1}} 可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为： {H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.由 {①} 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有 {Ba^{2+}}，再结合溶液中其他离子可知甲溶液为 {Ba(OH)_{2}}，故B正确；
C.由 {③} 向丙溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，产生不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，可知丙溶液中有 {Cl^{-}}，而丙溶液中的阳离子不能确定，可能是 {Mg^{2+}}，也可能是 {NH_{4}^{+}}，二者的溶液蒸干都不能得到原物质，故C错误；
D.溶液中还剩下一种阴离子 {HCO_{3}^{-}}，所以丁溶液中含有 {HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子 {.} 乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子 {.} 甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 {.} 下列说法错误的是( )
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属
B. 丙与丁形成的化合物能升华
C. 甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性
D. 简单离子半径：丁 { > } 乙 { > } 丙

A.丙为铝，通过铝热反应可以冶炼金属，故A正确；
B.丙为 {Al} 、丁为 {Cl}，二者形成的混合物为氯化铝，氯化铝加热到 {180℃} 升华，故B正确；
C.钠与 {N} 元素形成的混合物为叠氮化钠，叠氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液呈碱性，故C错误；
D.乙、丙、丁形成的离子中，氯离子的电子层最多，则氯离子半径最大，钠离子嗯哼铝离子的电子层相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径丁 { > } 乙 { > } 丙，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于同系物的是( )
A. {CH_{4}} 与 {C_{2}H_{4}}
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H}
C. {C_{2}H_{6}} 与 {C_{3}H_{8}}
D. {O_{2}} 与 {O_{3}}

A.CH_{4}} 与 {C_{2}H_{4}} 结构不相似， {C_{2}H_{4}} 含有碳碳双键，分子组成不相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，不是同系物，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 是氢元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
C. {C_{2}H_{6}} 与 {C_{3}H_{8}} 都是烷烃，结构相似，相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，是同系物，故C正确；
D. {O_{2}} 与 {O_{3}} 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： {S^{2-}+2H^{+}=H_{2}S↑}
B. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： {2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S↓}
C. 用惰性电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
D. 乙醛的银镜反应： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH { }CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}

A.} 在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸，离子方程式为： {3S^{2-}+8H^{+}+8NO_{3}^{-}=8NO↑+3SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故A错误；
B.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式： {2Fe^{3+}+H_{2}S═Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故B错误；
C.用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故C正确；
D.乙醛的银镜反应的离子方程式为： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应的客观事实，硝酸能够氧化硫离子；
B.不符合反应的客观事实，三家铁离子能够氧化硫离子；
C.用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
D. {2Ag(NH_{3})_{2}OH} 应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下有： {①6.72L} {CH_{4}} {②3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子 {③13.6gH_{2}S} {④0.2molNH_{3}} 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )
A. 体积： {② > ③ > ① > ④}
B. 密度： {② > ③ > ④ > ①}
C. 质量： {② > ③ > ① > ④}
D. 氢原子数： {① > ④ > ③ > ②}

A.} 甲烷的体积是 {6.72L}， {3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子的体积 {= {3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}/mol}×22.4mol/L=11.2L}， {13.6gH_{2}S} 的体积 {= {13.6g}{34g/mol}×22.4L/mol=8.96L}， {0.2molNH_{3}} 的体积 {=0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，所以气体体积大小顺序是 {② > ③ > ① > ④}，故A正确；
B.相同条件下，气体摩尔体积相同，根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是 {② > ③ > ④ > ①}，故B正确；
C.甲烷的质量 {= {6.72L}{22.4L/mol}×16g/mol=4.8g}，氯化氢的质量 {= {3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}/mol}×36.5g/mol=18.25g}，硫化氢的质量是 {13.6g}，氨气的质量 {=0.2mol×17g/mol=3.4g}，所以质量大小顺序是 {② > ③ > ① > ④}，故C正确；
D.根据 {A} 知，这几种气体的物质的量分别是：甲烷的体积是 {6.72L} 其物质的量是 {0.3mol}，氢原子的物质的量是 {1.2mol}； {3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子的体积 {= {3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}/mol}×22.4mol/L=11.2L}，其物质的量是 {0.5mol}，氢原子的物质的量是 {0.5mol}； {13.6gH_{2}S} 的体积 {= {13.6g}{34g/mol}×22.4L/mol=8.96}，其物质的量是 {0.4mol}，氢原子的物质的量是 {0.8mol}；氨气的物质的量是 {0.2mol}，氢原子的物质的量是 {0.6mol}，氢原子个数大小顺序是 {① > ③ > ④ > ②}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. {SiO_{2}} 既能与 {HF} 反应，又能与 {NaOH} 反应，属于两性氧化物
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

A.} 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故B错误；
C.一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮，故C错误；
D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误；
故选： {A} ．
A.液氨汽化时要吸收大量的热；
B.两性氧化物是与酸、碱反应都只生成盐和水；
C.一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮；
D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下反应中属于放热反应的是( )
A. 氢氧化钾与硝酸反应
B. 焦炭在高温下与水蒸气反应
C. 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应

A.} 氢氧化钾与硝酸反应为中和反应，属于放热反应，故A正确；
B.焦炭在高温下与水蒸气反应为吸热反应，故B错误；
C.石灰石分解成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为：
C. 氯化镁溶液与氨水反应： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}
D. 氧化铝溶于 {NaOH} 溶液： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}}

A.} 甲烷的标准燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，则 {1molN_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 完全反应生成 {NH_{3}(g)}，放热大于 {19.3} {kJ×2=38.6kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)} {{500℃、30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H < -38.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.氧化铝溶于 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 由“ {C(s}，石墨 {)-→C(s}，金刚石 {) H=+119} {kJ⋅mol^{-1}} ”可知金刚石比石墨稳定
B. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=+285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 在 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A.} 根据 {C(s}，石墨 {)→C(s}，金刚石 {) H=+119} {kJ⋅mol^{-1}} 可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；
B.在 {101} {kPa} 时， {2} {gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量， {2g} 氢气的物质的量为 {1mol}，则 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出 {285.5kJ} 热量，则正确的热化学方程式表示为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.在 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 碳燃烧若生成氧化物为 {CO} 时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有能量大于硫固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 向 {NaOH} 溶液中滴入少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NaOH} 溶液中滴入少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应醋酸醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}═H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A. 加入少量水，产生 {H_{2}} 速率减小， {H_{2}} 体积减小
B. 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体，产生 {H_{2}} 速率不变， {H_{2}} 体积不变
C. 加入 {CH_{3}COONa} 固体，产生 {H_{2}} 速率减小， {H_{2}} 体积不变
D. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，产生 {H_{2}} 速率变大， {H_{2}} 体积不变

A.} 加入少量水，减小了 {H^{+}} 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 {c(H_{2})} 减小，生成 {H_{2}} 体积不变，故A错误；
B.加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体，增大了 {H^{+}} 的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 {H_{2}} 体积不变，故B错误；
C.加入 {CH_{3}COONa} 固体，结合生成醋酸，减小了 {H^{+}} 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 {c(H_{2})} 减小，生成 {H_{2}} 体积不变，故C正确；
D.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，构成 {Cu-Zn} 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则 {c(H_{2})} 增大，生成 {H_{2}} 量减少，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的 {X} 和 {Y} 两种原子，化学性质一定相似的是( )
A. {X} 原子和 {Y} 原子最外层都只有一个电子
B. {X} 原子 {2p} 能级上有三个电子， {Y} 原子的 {3p} 能级上有三个电子
C. {X} 原子的核外电子排布为 {1s^{2}}， {Y} 原子的核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}}
D. {X} 原子核外 {M} 层上仅有两个电子， {Y} 原子核外 {N} 层上仅有两个电子

A.X} 原子和 {Y} 原子最外层都只有一个电子，如 {H} 和 {Na} 最外层都只有 {1} 个电子性质不同，故A错误；
B. {X} 为 {N}， {Y} 为 {P}，同主族元素，其化学性质相似，故B正确；
C. {X} 为 {He}，属于稀有气体，化学性质不活泼， {Y} 为 {Be}，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故C错误；
D. {X} 为 {Mg}， {Y} 的 {M} 层电子数不确定，满足 {N} 层上仅有两个电子的元素有多种，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
B. {NaHS} 溶液： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. {NH_{4}Cl} 溶于 {D_{2}O} 中： {NH_{4}^{+}+D_{2}O⇌NH_{3}⋅D_{2}O+H^{+}}

A.NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B. {NaHS} 溶液，离子方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 溶于 {D_{2}O} 中，离子方程式： {NH_{4}^{+}+D_{2}O⇌NH_{3}⋅HDO+D^{+}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子；
B.硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
C.碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
D.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B. 非金属元素不可能形成离子化合物 {}
C. 离子化合物中可能有共价键 {}
D. 共价化合物中可能有离子键 {}

A.} 金属元素与非金属元素间可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B.非金属元素可能形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B错误；
C.离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 {NaOH} 中含离子键和共价键，故C正确；
D.共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知 {A} 、 {B} 、 {C} 同周期， {C} 、 {E} 同主族 {.A} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍 {.C} 元素与氢元素可形成 {10} 电子的负一价阴离子， {D} 的单质是生活中常见的一种金属 {.} 下列说法错误的是( )
A. 简单离子的半径： {E > F > C > D}
B. 分子 {AC_{2}} 中各原子最外层均满足 {8} 电子结构
C. 由 {D} 、 {F} 组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D. 元素 {B} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > O^{2-} > Al^{3+}}，故A正确；
B.分子 {CO_{2}} 中 {C} 原子与氧原子之间形成 {2} 对共用电子对，各原子最外层均满足 {8} 电子结构，故B正确；
C.由 {D} 、 {F} 组成的盐为 {AlCl_{3}}，溶液中铝离子水解，加热促进水解及 {HCl} 恢复，水解彻底进行得到氢氧化铝，故C错误；
D.氮元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成硝酸铵，故D正确，
故选： {C}。
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， {A} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则 {A} 为碳元素 {.A} 、 {B} 、 {C} 同周期，即处于第二周期， {C} 元素与氢元素可形成 {10} 电子的负一价阴离子，则 {C} 为 {O} 元素， {B} 的原子序数介于碳、氧之间，则 {B} 为 {N} 元素； {D} 的单质是生活中常见的一种金属，则 {D} 为 {Al}， {C} 、 {E} 同主族，则 {E} 为 {S} 元素，故F为 {Cl}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A. {HCl}
B. {NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {H_{2}SO_{3}}
D. {HClO}

A.HCl} 为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离出的铵根离子和氢氧根离子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
C. {H_{2}SO_{3}} 电离出的亚硫酸氢根离子和氢离子是可逆过程，所以溶液中除水分子外，还存在 {H_{2}SO_{3}} 分子，故C错误；
D. {HClO} 为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在 {HClO} 分子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )
A. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
B. {NaHCO_{3}} 电离： {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+HCO_{3}^{-}}
C. 一水合氨电离： {NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+OH^{-}}
D. 过量的 {CO_{2}} 气体通入饱和石灰水中： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}

A.} 多元弱酸，分步电离，以第一步为主，则电离方程式为 {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 为强电解质，完全电离，则电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 为弱碱，存在电离平衡，则电离方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故C错误；
D.过量的 {CO_{2}} 气体通入饱和石灰水中，反应生成碳酸氢钙，离子反应为 {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔化时不导电
B. 水溶液的导电能力很差
C. 不是离子化物，而是极性共价化合物
D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

A.} 熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；
B.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；
C.氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故C错误；
D.弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质 {.} 既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 元素周期表中前三周期为短周期
B. 第 {IA} 族的元素不全是金属元素
C. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
D. 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料

A.} 在元素周期表中，前三周期元素属于短周期元素，故A正确；
B.第 {IA} 族的元素不全是金属元素，如 {H} 元素为非金属元素，故B正确；
C.元素周期律的内容为：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子序数呈周期性变化，不是随相对原子质量呈周期性变化，故C错误；
D.在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 在共价化合物中不可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 离子化合物中不一定含有金属元素

A.} 含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
B.阴阳离子之间以静电作用成键，则阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键，故B正确；
C.离子化合物中可以含共价键，如 {NaOH} 中含共价键，为离子化合物，故C错误；
D.非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量二氧化硫： {Na_{2}SiO_{3}+SO_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}
B. 铁屑溶于过量稀硝酸： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
C. 往碳酸钙中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 在 {NaOH} 溶液中加入少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH} {{\,\!}^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 水玻璃中通入过量二氧化硫，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═2HSO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故A错误；
B.铁屑溶于过量稀硝酸，离子方程式： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.往碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故C错误；
D.在 {NaOH} 溶液中加入少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH} {{\,\!}^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠，硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
B.硝酸过量反应生成三价铁离子；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D.碳酸氢钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )
选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 {KSCN} 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} B. 将铜粉加入 {1.0mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 {FeCl_{2}} 溶液部分变质 D. 将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 比 {Mg(OH)_{2}} 的小 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成亚铁离子，充分反应后滴加 {KSCN} 溶液溶液不变红，故A错误；
B.将铜粉加入 {1.0mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中，二者反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液变蓝，但不会生成黑色固体，故B错误；
C.向 {FeCl_{2}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末，二者发生氧化还原反应生成氢氧化铁沉淀，无法证明氯化亚铁部分变质，故C错误；
D.将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，至不再有沉淀产生后再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则 {Cu(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 高温下，可用焦炭和石英砂 {(SiO_{2})} 制取高纯度硅
B. {CO_{2}} 和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是 {4}： {1}
C. 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
D. 现代海战通过喷放液体 {SiCl_{4}(} 极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是 {NH_{4}Cl}

A.} 焦炭和石英砂 {(SiO_{2})} 制粗硅，而不是高纯度的硅，故A错误；
B. {CO_{2}} 和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {1}： {4}，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是硅，故C错误；
D. {SiCl_{4}(} 极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用于设计原电池的是( )
A. {CO_{2}+2H_{2}O=CH_{4}+2O_{2}}
B. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}
C. {Cu+2HCl=Cu} {Cl_{2}+H_{2}↑}
D. {4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}}

A.} 反应 {CO_{2}+2H_{2}O=CH_{4}+2O_{2}} 不能自发进行，且为吸热反应，无法设计成原电池，故A错误；
B. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O} 为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C.反应 {Cu+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}↑} 不能自发进行，无法设计成原电池，故C错误；
D. {4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}} 为氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是( )
A. {CO_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.} 二氧化碳分子中 {O-C} 之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D. {HCl} 分子中 {H-Cl} 之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 盐酸滴入氨水中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}
D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 盐酸滴入氨水中，离子方程式： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故C正确；
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B.漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
C.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，达到平衡时，测的 {A} 的浓度为 {0.5mol/L}，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的 {A} 的浓度降低为 {0.3mol/L}，下列有关判断正确的是( )
A. {x+y < z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {A} 的体积分数下降
D. {B} 的浓度增大

A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则 {x+y > z}，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动，但是体积变为原来的 {2} 倍，所以 {A} 的体积分数下降，故C正确；
D.平衡逆向移动，但是体积变为原来的 {2} 倍， {B} 的浓度减小，故D错误；
故选： {C} ．
{xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动， {A} 的浓度为 {0.25mol/L}，而再达平衡时，测得 {A} 的浓度为 {0.30mol/L}，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 二甲醚中含有的 {C-O} 键的数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {44.8LHF} 中含有分子的数目为 {2N_{A}}
C. {200g} 质量分数为 {23\%} 的 {HCOOH} 水溶液中含氧原子的总数目为 {2N_{A}}
D. 在反应 {Cu_{2}S+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+SO_{2}} 中，每生成 {1molCu}，转移电子的数目为 {2N_{A}}

A.} 二甲醚的结构简式为 {CH_{3}OCH_{3}}，则 {1mol} 二甲醚中含 {2molC-O} 键，即 {2N_{A}} 条，故A正确；
B.氢氟酸标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.甲酸溶液中，甲酸和水都含氧，所以 {200g} 质量分数为 {23\%} 的 {HCOOH} 水溶液中含氧原子的总数目大于 {2N_{A}}，故C错误；
D.在此反应中，铜元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，即 {Cu_{2}S} 既做氧化剂又做还原剂，氧气做氧化剂，每生成 {1mol} 铜，转移 {6mol} 电子，即转移 {6N_{A}} 个，故D错误；
故选： {A} ．
A.二甲醚的结构简式为 {CH_{3}OCH_{3}}，据此分析；
B.氢氟酸标况下为液体；
C.甲酸溶液中，甲酸和水都含氧；
D.在此反应中，每生成 {1mol} 铜，转移 {6mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )
A. 氯气： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 二氧化硫： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {C1^{-}}
C. 氨气： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 乙烯： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 通入氯气后，溶液显示酸性， {SiO_{3}^{2-}} 与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{3}^{2-}} 与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 能够氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {H_{2}O_{2}}
C. {COCl_{2}}
D. {SF_{6}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为 {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为 {7+1=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 中， {H} 原子最外层电子数为 {1+1=2}，不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {COCl_{2}} 中， {C} 原子的最外层电子为 {4+4=8}， {O} 原子的最外层电子为 {6+2=8}， {Cl} 原子的最外层电子为 {7+1=8}，故C正确；
D. {SF_{6}} 中，只有 {F} 原子满足了 {8} 电子稳定结构，故D错误．
故选： {C} ．
共价化合物分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为 {8}，则分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 {44}
C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D. 若 {R} 的含氧酸的酸性大于 {Q} 的含氧酸的酸性，则非金属性 {R} 大于 {Q}

A.} 主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故A错误；
B.同主族两种元素的原子序数相差 {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为 {8+8+18=44}，故B正确；
C.卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故C错误；
D.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是( )
A. 盐酸与氢氧化钠溶液
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化氢与氨反应
D. 锌与稀硫酸反应

A.} 盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误；
B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；
C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；
D、锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 第 {IA} 的元素全部是金属元素
B. 元素周期表有 {18} 个族
C. 元素周期表含元素最多的族是第Ⅲ {B} 族
D. 短周期是指第一、二、三、四周期

A.} Ⅰ {A} 族的元素包括碱金属及 {H} 元素，而氢元素为非金属元素，故A错误；
B.元素周期表共有 {18} 列，除 {8} 、 {9} 、 {10} 三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有 {16} 个族，故B错误；
C.元素周期表中第Ⅲ {B} 族含有镧系和锕系，则第Ⅲ {B} 族元素的种类最多，故C正确；
D.短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C. 金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D. 石油裂解、煤的气化都包含化学变化

A.} 将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中 {Mg} 为负极， {Fe} 为正极，正极被保护，则可防止钢铁腐蚀，故A正确；
B.石油是混合物，其分馏产品汽油为烃的混合物，分馏为物理变化，故B错误；
C.金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，即全部是氧化还原反应，故C正确；
D.石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成 {CO} 和氢气，均有新物质生成，均为化学变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B. 活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C. 在 {FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl} 平衡体系中，加入 {KCl} 固体，平衡逆向移动
D. {NH_{4}HCO_{3}(s)═NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57kJ/mol}，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向

A.} 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
C. {FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl} 的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应， {KCl} 不参加离子反应，增大 {c(KCl)}，不影响平衡移动，故C错误；
D.该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 常温下 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 能使 {pH} 试纸显蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 常温下，由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 电解

A.} 常温下 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的溶液中存在大量氢离子， {Fe^{2+}} 离子具有还原性， {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.能使 {pH} 试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.常温下，由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用铜做电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O═2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
B. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： {CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+H_{2}O+CO_{2}→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+4H^{+}═SO_{4}^{2-}+3S↓+2H_{2}O}

A.} 用铜做电极电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极反应为 {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，阴极反应为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故A错误；
B.用银氨溶液检验乙醛的醛基的离子反应为 {CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+H_{2}O+CO_{2}→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸的离子反应为 {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+3S↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确且能达到预期目的是( )
实验目的 操作 {A} 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 {B} 欲证明 {CH_{2}=CHCHO} 中含有碳碳双键 滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，看紫红色是否褪去 {C} 分离 {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 混合物 向混合物中加入蒸馏水，然后分液 {D} 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na} 与水反应活泼， {Na} 与乙醇反应较平稳，则用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；
B.碳碳双键、 {-CHO} 均能被高锰酸钾氧化，则滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，紫红色褪去不能检验碳碳双键，应先排除 {-CHO} 的干扰再检验，故B错误；
C. {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 混合物不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故C错误；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；
故选： {A}。
A. {Na} 与水反应活泼， {Na} 与乙醇反应较平稳；
B.碳碳双键、 {-CHO} 均能被高锰酸钾氧化；
C. {Br_{2}} 和 {CCl_{4}} 混合物不分层；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )
A. {0.1mol/LNa_{2}S} 液中： {c(OH^{-})-c(HS^{-})-c(H^{+})=2c(H_{2}S)}
B. {0.2mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液和 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合 {(pH > 7)}： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}
C. {0.1mol/L} {pH=7.8} 的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {0.1mol/L} {Na_{2}SO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaHSO_{3}} 溶液等体积混合： {2c(Na^{+})-3c(SO_{3}^{2-})=3c(HSO_{3}^{-})+3c(H_{2}SO_{3})}

A.0.1mol/LNa_{2}S} 液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式， {c(OH^{-})=2c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(H^{+})}，得到 {c(OH^{-})-c(HS^{-})-c(H^{+})=2c(H_{2}S)}，故A正确；
B. {0.2mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液和 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合 {(pH > 7)}，得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中电荷守恒， {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}， {c(H^{+}) < c(OH^{-})}， {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O) < c(Cl^{-})}，得到 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}，故B正确；
C. {0.1mol/L} {pH=7.8} 的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度， {c(NH_{4}^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {0.1mol/L} {Na_{2}SO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaHSO_{3}} 溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒， {2n(Na)=3n(S)}， {2c(Na^{+})=3c(HSO_{3}^{-})+3c(H_{2}SO_{3})+3c(SO_{3}^{2-})}，得到 {2c(Na^{+})-3c(SO_{3}^{2-})=3c(HSO_{3}^{-})+3c(H_{2}SO_{3})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各说法中，正确的是 ( )
A. {Δ} * {H} * { > 0} 表示放热反应， {Δ} * {H} * { < 0} 表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. {1 molH_{2}SO_{4}} 与 {1 molBa(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时放出的热叫做中和热
D. {1 mol H_{2}} 与 {0.5 mol O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热

A. {ΔH > 0} 表示吸热反应， {ΔH < 0} 表示放热反应，故A错误；
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；
C.中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时所放出的热量， {1 mol H_{2}SO_{4}} 与 {1 mol Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时还生成 {2mol} 水，放出的热不是中和热，故C错误；
D.燃烧热是在一定条件下， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， {1 mol H_{2}} 与 {0.5 mol O_{2}} 反应不一定生成液态水，因此放出的热量不一定是 {H_{2}} 的燃烧热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中 {Δ} * {H} *代表燃烧热的是( )
A. {CH_{4}(g)+3/2O_{2}(g )===2H_{2}O(l)+CO(g)} {Δ} * {H} * {{\,\!}_{1}}
B. {S(s)+3/2O_{2}(g) ===SO_{3}(s)} {Δ} * {H} * {{\,\!}_{2}}
C. {C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g) ===6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)} {Δ} * {H} * {{\,\!}_{3}}
D. {2CO(g)+O_{2}(g) ===2CO_{2}(g)} {Δ} * {H} * {{\,\!}_{4}}

A.生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B.硫单质燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫，故B错误；
C.符合燃烧热的概念，故C正确；
D.该热化学方程式表示的是 {2mol} 可燃物燃烧放出的热量，而燃烧热指的是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误。
最终答案：C