callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 将 {4} {mL} {0.01mol⋅L^{-1}} {KSCN} 溶液与 {1} {mL} {0.01} {mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}} 溶液充分混合；再继续加入 {KSCN} 溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡 {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}
B. 室温下，用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaClO} 溶液的 {pH}
C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅可用勒夏特列原理解释

A.} 继续加入 {KSCN} 溶液，溶液颜色加深，可知 {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}} 正向移动，实验可证明，故A正确；
B. {NaClO} 溶液具有漂白性，则 {pH} 试纸不能测定 {pH}，应选 {pH} 计，故B错误；
C.缓慢倒入酸的稀溶液中，不能测定最高温度，应迅速混合，该实验所测反应后混合液温度值偏小，故C正确；
D.光照后 {HClO} 分解，导致氯气与水的反应正向移动，则光照后颜色变浅可用勒夏特列原理解释，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式 {CH_{3}COOH} {H_{2}CO_{3}} {HClO} 电离平衡常数 {Ka=1.8×10^{-5}} {Ka_{1}=4.3×10^{-7}} {Ka_{2}=5.6×10^{-11}} {Ka=3.0×10^{-8}} | | | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 反应 {2C1O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HClO} 可以发生
B. {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {HClO} 都是弱解质
C. 稀释醋酸溶液，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的数值随水量的增加而增大
D. {HClO} 的漂白性是因为酸性很弱

A.H_{2}CO_{3}} 的 {K_{a2}=5.6×10^{-11}}，而 {HClO} 的 {K_{a}=3.0×10^{-8}}，所以次氯酸的酸性强碳酸氢根离子的酸性，则可以发生 {C1O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 属于盐，为强电解质，故B错误；
C.加水稀释醋酸溶液促进电离，醋酸的物质的量减小，而醋酸根的物质的量增加，所以 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}= {n(CH_{3}COO^{-})}{n(CH_{3}COOH)}} 增大，即稀释醋酸溶液，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的数值随水量的增加而增大，故C正确；
D. {HClO} 的漂白性是因为其具有强氧化性，与弱酸性无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与生活相关的叙述不科学的是( )
A. 经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火
B. 在自来水的净化处理时，常使用明矾
C. 植物吸收氮肥，属于氮的固定
D. 在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生

A.} 氯化铵分解吸收热量，使温度降低，而且生成的氨气和 {HCl} 不能燃烧，所以经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火，故A正确；
B.明矾电离的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附净水，所以在自来水的净化处理时，常使用明矾，故B正确；
C.氮气转化为化合物属于氮的固定，氮肥属于氮的化合物，所以植物吸收氮肥不属于氮的固定，故C错误；
D.在煤的燃烧过程中会生成二氧化硫，二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在煤的燃烧过程中添加生石灰，能防止二氧化硫的排放，可以有效防止酸雨的产生，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)═4NO(g)+6H_{2}O(g)}，若反应速率分别用 {v(NH_{3})} 、 {v(O_{2})} 、 {v(NO)} 、 {v(H_{2}O)[mol/(L⋅min)]} 表示，则正确的关系式为( )
A. {4v(NH_{3})=5v(O_{2})}
B. {5v(O_{2})=6v(H_{2}O)}
C. {2v(NH_{3})=3v(H_{2}O)}
D. {4v(O_{2})=5v(NO)}

A、 {V(NH_{3})}： {V(O_{2})=4}： {5}， {5V(NH_{3})=4V(O_{2})}，故A错误．
B、 {V(O_{2})}： {V(H_{2}O)=5}： {6}， {6V(O_{2})=5V(H_{2}O)}，故B错误．
C、 {V(NH_{3})}： {V(H_{2}O)=4}： {6=2}： {3}， {3V(NH_{3})=2V(H_{2}O)}，故C错误．
D、 {V(O_{2})}： {V(NO)=5}： {4}， {4V(O_{2})=5V(NO)}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应 {FeS+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}S↑} 能进行，说明 {H_{2}S} 比 {H_{2}SO_{4}} 酸性弱

A.} 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，故B正确；
C.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；
D. {FeS+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}S↑} 能进行，根据强酸制弱酸，则说明 {H_{2}S} 比 {H_{2}SO_{4}} 酸性弱，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {7g} 乙烯 {(C_{2}H_{4})} 与丙烯 {(C_{3}H_{6})} 混合气体含有的氢原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下 {22.4L} 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于 {N_{A}} 至 {2N_{A}} 之间
C. {lmol} {FeCl_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
D. {0.2} {mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液中，所含 {S^{2-}} 数目小于 {0.2N_{A}}

A.} 乙烯 {(C_{2}H_{4})} 与丙烯 {(C_{3}H_{6})} 最简式相同为 {CH_{2}}，计算 {7gCH_{2}} 中含有的氢原子数 {= {7g}{14g/mol}×2=1mol}，故A正确；
B.二氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，故B错误；
C. {lmol} {FeCl_{2}} 与足量氯气反应生成 {1mol} 氯化铁，转移的电子数为 {N_{A}}，故C错误；
D.溶液体积未知，无法确定硫离子数目，故D错误；
故选： {A} ．
A.乙烯 {(C_{2}H_{4})} 与丙烯 {(C_{3}H_{6})} 最简式相同为 {CH_{2}}，计算 {7gCH_{2}} 中含有的氢原子数；
B.二氯甲烷为液体不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合物的物质的量；
C.二价铁离子被氯气氧化生成三价铁离子，氯气足量，依据二价铁离子的物质的量计算转移电子数；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据 {SO_{2}} 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论 {A} 含 {H_{2}O_{2}} 的 {BaCl_{2}} 的溶液 产生白色沉淀 {SO_{2}} 有还原性 {B} {H_{2}S} 溶液 产生淡黄色沉淀 {SO_{2}} 有氧化性 {C} 紫色石蕊试液 先变红后褪色 {SO_{2}} 酸性和漂白性 {D} {Na_{2}SiO_{3}} 溶液 产生胶状沉淀 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SiO_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.H_{2}O_{2}} 将 {SO_{2}} 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与 {BaCl_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
B. {SO_{2}} 与 {H_{2}S} 反应生成 {S} 单质，该反应中 {SO_{2}} 中 {+4} 价 {S} 元素被还原生成 {0} 价的单质 {S}，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；
C.二氧化硫溶于水显酸性，使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白指示剂，则最终不会褪色，故C错误；
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入二氧化硫生成 {H_{2}SiO_{3}}，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}.} 取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH} 溶液，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 {1.6g} 固体；向上述滤液中加足量 {BaCl_{2}} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的沉淀 {.} 由此可知原溶液中( )
A. 至少存在 {5} 种离子
B. {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{‑}) 0.4mol/L}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、一定存在， {Cl^{-}} 可能不存在
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 一定不存在， {K^{+}} 可能存在

A、至少存在 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在 {0.04molCl^{-}}，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、 {Al^{3+}} 无法判断是否存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产生活中处处有化学，下列表述错误的是( )
A. 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

A.} “低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，故A正确；
B、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
C、活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，有漂白作用，故C错误；
D、植物油发生了氧化反应而变质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含 {SO_{2}} 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 {Na_{2}SO_{3}} 溶液作为吸收液脱除烟气中的 {SO_{2}.} 随着 {SO_{2}} 的吸收，吸收液的 {pH} 不断变化 {.} 下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 溶液中存在： {c} {(Na^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c} {(H_{2}SO_{3}) > c} {(HSO_{3}^{-})}
B. 已知 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，该溶液中： {c} {(Na^{+}) > c} {(HSO_{3}^{-}) > c} {(H_{2}SO_{3}) > c} {(SO_{3}^{2-})}
C. 当吸收液呈酸性时： {c} {(Na^{+})=c} {(SO_{3}^{2-})+c} {(HSO_{3}^{-})+c} {(H_{2}SO_{3})}
D. 当吸收液呈中性时： {c} {(Na^{+})=2} {c} {(SO_{3}^{2-})+c} {(HSO_{3}^{-})}

A.Na_{2}SO_{3}} 溶液中存在离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}SO_{3})}，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故B错误；
C.当吸收液呈酸性时可以是 {NaHSO_{3}}，溶液中存在物料守恒 {c(Na^{+})=c(H_{2}SO_{3})+c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，可以是 {NaHSO_{3}} 和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：
D.当吸收液呈中性时， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中存在的电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})} 得到 {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，故D正确；
故选： {D}。
A.依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，
B. {NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；
C.依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；
D.依据溶液中电荷守恒分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B. 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C. 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D. 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

A.} 过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤渣破损，故A错误；
B.蒸发皿可直接加热，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热，故B正确；
C.萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等，可将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体，故C正确；
D.定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线，可用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SiO_{2}} 熔点高，可用作光导纤维
B. {Li} 还原性强且质轻，常用作负极材料
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 具有氧化性，能用作净水剂
D. {SO_{2}} 能杀菌，可用于漂白纸浆

A.} 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故A错误；
B.锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质，常用作电池的负极材料，故B正确；
C.硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；
D.二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，二氧化硫能够杀菌无关，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硅具有良好的光学特性；
B.依据锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质；
C.三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；
D.二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有反应： {3C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}SiC+2CO}，下列说法正确的是( )
A. {SiC} 是氧化产物
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 若生成 {4.48LCO}，则转移 {0.4} {mol} 电子
D. {C} 既是氧化剂又是还原剂

A.} 生成 {SiC}， {C} 元素化合价降低，则 {SiC} 为还原产物，故A错误；
B. {C} 既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知 {3molC} 参加反应，有 {2mol} 被氧化， {1mol} 被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故B错误；
C. {CO} 存在的条件未知，不能确定物质的量，故C错误；
D. {C} 元素化合价分别由 {0} 价升高为 {+2} 价和降低为 {-4} 价，则 {C} 既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是( )
A. {Na_{2}S} 的水解： {S^{2}ˉ+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OHˉ}
B. 将铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 向 {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}}： {2ClOˉ+SO_{2}+H_{2}O=SO_{3}^{2}ˉ+2HClO}

A.Na_{2}S} 的水解分步进行，离子方程式写出第一步即可，正确的水解方程式为： {S^{2}ˉ+H_{2}O⇌HSˉ+OHˉ}，故A错误；
B.将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向 {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}}，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3ClOˉ+SO_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2}ˉ+2HClO+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 常温下， {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中，水的电离程度相同
B. 常温下，将 {pH=10} 的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C. 常温下， {0.1} {mol/L} {Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
D. 常温下， {pH} 为 {1} 的 {0.1} {mol/L} {HA} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： {c} {(Na^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 常温下， {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中氢离子抑制了水的电离，而 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中铵根离子涉及促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B.常温下将 {pH=10} 的氨水稀释后，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C.常温下 {0.1} {mol/L} {Na_{2}S} 溶液中，根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故C错误；
D.常温下， {pH} 为 {1} 的 {0.1} {mol/L} {HA} 溶液，则 {HA} 为强酸，与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐 {NaA}，反应后溶液显示中性，则 {c} {(Na^{+})=c(A^{-})} 、 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液中离子浓度大小为： {c} {(Na^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. {IA} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

A.} 非金属元素可组成的离子化合物，如铵盐，则含离子键、共价键，故A错误；
B.Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性从上到下增强，但 {F} 无正价，高氯酸的酸性最强，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 中质子数相同，中子数不同，则同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不同，故C错误；
D.同周期从左向右金属性减弱，则 {IA} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列药品或事故的处理正确的是( )
A. 金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B. 氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C. 漂白粉保存在烧杯中
D. 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

A.} 金属钠着火燃烧时用砂子覆盖，沙子可以隔绝空气而灭火，故A正确；
B.新制氯水中含有的次氯酸见光分解，所以应保存在棕色瓶中，故B错误；
C.漂白粉中含有 {Ca(ClO)_{2}}，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的 {HClO}，次氯酸见光易分解，应密封保存，故C错误；
D.大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿的软布蒙面并迅速离开现场，不能用氢氧化钠溶液因为其具有强的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据灭火原理解答；
B.见光分解的物质应用棕色瓶保存；
C.依据次氯酸钙能够与空气中水、二氧化碳反应解答；
D.氢氧化钠具有强腐蚀性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的结构简式中，书写正确的是( )
A. {CH_{2}CH_{2}}
B. {CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}
C. {CH_{3}COH}
D. {CH_{3}C(CH_{2})_{2}CH_{3}}

A.} 乙烯的结构简式应该标出碳碳双键，乙烯的结构简式为： {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B. {CH_{2}=C(CH_{3})_{2}} 为 {2-} 甲基 {-1-} 丙烯，该结构简式符合书写要求，故B正确；
C.乙醛的结构简式为 {CH_{3}CHO}，不能写出 {CH_{3}COH}，故C错误，
D.该化合物中第二个碳不满足 {4} 对共价键的要求，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能发生消去反应的是( )
A. {CH_{3}I}
B. {CH_{3}OH}
C. {(CH_{3})_{3}COH}
D. {(CH_{3})_{3}C-CH_{2}C1}

A.CH_{3}I} 为一碘甲烷，分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
B. {CH_{3}OH} 为甲醇，其分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故B错误；
C. {(CH_{3})_{3}COH} 中，与羟基相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D. {(CH_{3})_{3}C-CH_{2}C1} 中，与氯原子相连碳相邻碳上无 {H} 原子，不能发生消去反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 用氨水吸收过量二氧化硫： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}}： {2Na^{+}+H_{2}O+CO_{2}+CO_{3}^{2-}=2NaHCO_{3}↓}

A.} 将少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {SO_{2}+3ClO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故C错误；
D.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}}，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： {2Na^{+}+H_{2}O+CO_{2}+CO_{3}^{2-}=2NaHCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 离子组 加入试剂 离子方程式 | | | |
| {A} {Al^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 适量 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {Al^{3+}+ 3OH^{-}═ Al(OH)_{3}↓} | | | |
| {B} {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 足量新制氯水 {Cl_{2}+ 2I^{-}═ 2Cl^{-} + I_{2}} | | | |
| {C} {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} {NaHSO_{3}} 溶液 {3SO_{3}^{2-}+ 2NO_{3}^{-}+ 2H^{+}═ 3SO_{4}^{2-}+ 2NO↑+ H_{2}O} | | | |
| {D} {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 氨水 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2NH_{3}⋅H_{2}O═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+2H_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入适量 {Ba(OH)_{2}} 溶液后， {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 都参与反应，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 、 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.加入足量新制氯水， {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 都被氧化，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}} 、 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故B错误；
C.亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {3HSO_{3}^{-}+2NO_{3}^{-}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H^{+}}，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氨水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2NH_{3}⋅H_{2}O═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 的水解： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
B. 用石墨作电解电解氯化镁溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O} { { {\;{通电}\;}{}}{\;}} {2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
C. {Fe_{2}O_{3}} 溶于过量氢碘酸溶液中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入过量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.NaHCO_{3}} 的水 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B.用石墨作电解电解氯化镁溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O} { { {\;{通电}\;}{}}{\;}} {Mg(OH)_{2}↓+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故B错误；
C. {Fe_{2}O_{3}} 溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入过量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B.用石墨作电解电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀；
C.碘离子具有强的还原性，能够还原三价铁离子，反应不是可逆反应，应用等号；
D.硫酸氢铵过量，反应生成硫酸钡、水和硫酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

A.} 原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；
B.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某短周期元素 {X}，其原子的电子层数为 {n}，最外层电子数为 {(2n+1).} 下列有关 {X} 的说法中不正确的是( )
A. {X} 能与某些金属元素形成化合物
B. {X} 形成的单质可能与水发生氧化还原反应
C. {X} 不可能为第一周期元素
D. 由 {X} 形成的含氧酸均为强酸

A. {X} 为 {N} 或 {Cl}，能与一些金属元素形成化合物，如二氮化三镁、氯化钠，故A正确；
B.若为氯气，能与水反应生成 {HCl} 与 {HClO}，属于氧化还原反应，故B正确；
C.短周期元素 {X}，其原子的电子层数为 {n}，最外层电子数为 {(2n+1)}，由于第一电子层最多容纳 {2} 个电子，故 {X} 不可能为第一周期元素，故C正确；
D. {X} 为 {N} 或 {Cl}，形成的含氧酸不一定为强酸，若 {HClO} 为弱酸，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )
A. 干冰气化
B. {O_{2}} 转变成 {O_{3}}
C. 加热 {NH_{4}HCO_{3}}
D. 加热 {NaHCO_{3}}

A.} 干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化，故A正确；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C.离子化合物 {NH_{4}HCO_{3}} 加热分解破坏了旧化学键，形成新化学键，是化学变化，故C错误；
D.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，破坏了旧化学键，形成新化学键，是化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.A} 是周期表中原子半径最小的元素， {B} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {C} 、 {D} 、 {E} 处于同一周期， {E} 与 {B} 处于同一族， {C} 、 {D} 原子的核外电子数之和与 {B} 、 {E} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {A} 不能与元素 {B} 形成化合物 {A_{2}B_{2}}
C. 元素 {B} 、 {E} 分别与元素 {A} 形成的化合物的热稳定性： {A_{m} > A_{m}E}
D. 元素 {D} 、 {E} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.元素 {B} 、 {C} 、 {D} 具有相同电子层结构的离子分别为 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B. {A} 为 {H}， {B} 为 {O}，二者可形成化合物 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 {O > S}，所以氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D. {D} 为 {Al} 元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化

A.} 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，在常温下不容易反应，故B正确；
C.浓硫酸与氢气不反应，可用于干燥氢气，能与氨气反应所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，不能使 {Zn} 钝化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际无机化学命名委员会在 {1989} 年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 {1～18} 列，第Ⅰ {A} 族为第 {1} 列，稀有气体元素为第 {18} 列 {.} 按这个规定，下列说法不正确的是( )
A. 第 {15} 列元素的最高价氧化物为 {R_{2}O_{5}}
B. 第 {2} 列元素中肯定没有非金属元素
C. 第 {17} 列元素的第一种元素无含氧酸
D. 第 {16} 、 {17} 列元素都是非金属元素

A.第 {15} 列元素为Ⅴ {A} 族，最高正化合价为 {+5}，最高价氧化物为 {R_{2}O_{5}}，故A正确；
B.第 {2} 列为Ⅱ {A} 族，为碱土金属，没有非金属元素，故B正确；
C.第 {17} 列为Ⅶ {A}，第一种元素为 {F} 元素，没有含氧酸，故C正确；
D.第 {16} 列为Ⅵ {A} 族，含有金属元素钋 {(Po)}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表的第 {7} 周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第 {7} 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )
A. 该周期有 {32} 种元素
B. 该周期的元素，原子序数最大为 {118}
C. 该周期的Ⅶ {A} 族元素是金属元素
D. 该周期的Ⅲ {A} 族元素的氢氧化物具有两性

A.} 七周期若排满，容纳 {32} 种元素，故A正确；
B.第七周期若排满，容纳 {32} 种元素， {Ar} 处于第三周期，原子序数为 {18}，可知第七周期中零族元素的原子序数 {=18+18+18+32+32=118}，故B正确；
C.第七周期Ⅶ {A} 族元素外围电子排布为 {7s^{2}7p^{5}}，最外层电子数 { } 周期数为金属元素，处于金属与非金属性交界处下方，为金属元素，故C正确；
D.同主族自上而下金属性增强，第七周期的Ⅲ {A} 族的元素的金属性远比 {Al} 强，故该元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强，不可能具有两性，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 {D} 、 {E} 、 {B} 、 {C} 、 {A} 依次减小， {B} 和 {E} 同主族．
下列推断不正确的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {E} 一定在不同周期
B. {C} 的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C. {A} 、 {D} 可能在同一主族
D. {C} 和 {D} 的单质可能化合形成离子化合物

A. {A} 在第一周期， {B} 在第二周期， {E} 在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；
B. {C} 在第二周期 {B} 的后方，且 {B} 、 {E} 同主族，则 {C} 应为非金属元素， {C} 的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；
C. {D} 可能为 {Na}，则 {A} 、 {D} 可能都在Ⅰ {A} 族，故C正确；
D. {D} 为金属， {C} 为非金属， {C} 和 {D} 的单质可能化合形成离子化合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，一反应平衡常数 {K= {c_{CO}×c_{H_{2}O}}{c_{CO_{2}} c_{H_{2}}}.} 恒容时到达平衡后，升高温度， {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 升温，逆反应速率减小
B. 加压， {H_{2}} 浓度减小
C. 增加 {H_{2}}， {K} 减小
D. 该反应的正反应是吸热反应

A.} 升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B.由 {K} 可知反应为 {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}，反应前后气体体积不变，则加压平衡不移动，且氢气浓度增大，故B错误；
C.增加 {H_{2}}，平衡正向移动， {K} 与温度有关，则 {K} 不变，故C错误；
D.升高温度， {H_{2}} 浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍； {Y} 的原子序数是其最外层电子数的 {6} 倍； {Z} 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中， {W} 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小： {Z > X > Y}
B. {Z} 的氢化物的沸点一定比 {X} 的低
C. {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D. {Y} 的单质与 {Z} 、 {X} 形成的化合物反应可冶炼金属

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小： {Y > Z > X}，故A错误；
B. {Z} 的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比 {X} 的高，故B错误；
C. {W} 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；
D. {Y} 的单质与 {Z} 、 {X} 形成的化合物反应生成 {MgO} 和 {C}，不能冶炼金属，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 某Ⅱ {A} 族元素的原子序数为 {a}，则原子序数为 {a+1} 的元素一定是Ⅲ {A} 族元素
B. 除短周期外，其他周期均有 {32} 种元素
C. 原子最外层只有 {2} 个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A.} 短周期时，Ⅱ {A} 族元素的原子序数为 {a}，则Ⅲ {A} 族元素的原子序数为 {a+1}，故A错误；
B.第四、五周期有 {18} 种元素，第六周期有 {32} 种元素，故B错误；
C. {He} 及Ⅱ {A} 族元素、某些过渡元素的原子最外层有 {2} 个电子， {He} 为非金属，则原子最外层只有 {2} 个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故C正确；
D.碱金属元素是指Ⅰ {A} 族中除 {H} 外的所有元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( )
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如 {Cl_{2})} 中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.} 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {KOH}，故A错误；
B.非极性键也可能存在化合物中，如 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确；
D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表中短周期的一部分，其中 {Y} 元素的原子序数为 {M} 与 {N} 元素原子序数之和 {.} 下列说法正确的是( )
 {M} {N} {X} {Y} {Z} | | | |
A. 氢化物的稳定性： {N > Z}，是因为其氢化物分子可形成氢键
B. 元素的非金属性： {M > Y}，是因为单质 {M} 能与 {YN_{2}} 反应生成单质 {Y}
C. 熔沸点： {YN_{2} > MN_{2}}，是因为 {YN_{2}} 的分子间作用力强
D. 简单离子的半径： {N > X}，是因为它们具有相同的电子层结构且 {X} 的核电荷数更大

A.氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，故A错误；
B.单质 {C} 能与 {SiO_{2}} 反应生成单质 {Si}，为置换反应 {C} 表现为还原性，与非金属性无关，故B错误；
C. {SiO_{2}} 为原子晶体，熔点高，不存在分子， {CO_{2}} 为分子晶体，故C错误；
D.具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B. 离子键只存在于离子化合物中
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 离子化合物中必定含有金属元素

A.} 金属与非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B.含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；
C.共价键可存在于离子化合物中，如 {NaOH} 中含共价键、离子键，故C错误；
D.离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大， {A} 和 {C} 同族， {B} 和 {D} 同族， {C} 离子和 {B} 离子具有相同的电子层结构 {.A} 和 {B} 、 {D} 、 {E} 均能形成共价型化合物 {.A} 和 {B} 形成的化合物在水中呈碱性， {C} 和 {E} 形成的化合物在水中呈中性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 五种元素中原子半径最大的是 {E}，最小的是 {A}
B. {A} 和 {B} 、 {D} 、 {E} 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是 {A} 、 {D} 形成的化合物
C. {E} 最高价氧化物对应水化物化学式为 {H_{2}EO_{4}}
D. {C} 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 {C_{2}O}

A.五种元素中， {H} 原子半径最小， {Na} 原子半径最大，故A错误；
B.非金属性 {N > P}， {Cl > P}，故氢化物中 {PH_{3}} 最不稳定，故B正确；
C. {Cl} 最高价氧化物对应水化物化学式为 {HClO_{4}}，故C错误；
D. {Na} 在空气中燃烧产物的化学式为 {Na_{2}O_{2}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} 原子半径 {(×10^{-10}m)} {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} 主要化合价 最高正价 {+1} ． {+7} {+3} {+2} {+5} {-} 最低负价 {-} {-1} {-} {-} {-3} {-2} | | | | | | | | |
有关 {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {M} 的下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
C. {X} 、 {Z} 、 {M} 的单质分别与水反应， {Z} 最剧烈
D. {Y} 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝具有两性，则两两之间相互反应，故A正确；
B.元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物若为过氧化钠，含离子键、共价键，故B错误；
C. {X} 的金属性最强，则 {X} 、 {Z} 、 {M} 的单质分别与水反应， {X} 最剧烈，故C错误；
D. {Y} 的氢化物的水溶液为盐酸，与二氧化硅不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分类错误的是( )
A. 同素异形体：活性炭， {C_{60}}，石墨，金刚石
B. 酸性氧化物： {CO_{2}}， {SO_{2}}， {SiO_{2}}， {Mn_{2}O_{7}}
C. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
D. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

A.} 活性炭， {C_{60}}，石墨，金刚石是同种碳元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，故A正确；
B. {CO_{2}}， {SO_{2}}， {SiO_{2}}， {Mn_{2}O_{7}} 都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C.铝热剂是铝和氧化铁的混合物，纯净矿泉水含电解质的水溶液为混合物，液氯为纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D.乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖水溶液中和熔融状态不导电，本身不能电离属于非电解质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在碱性溶液中可发生如下反应： {Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H_{2}O(} 未配平 {).} 则有关叙述不正确的是( )
A. {FeO_{4}^{2-}} 中 {Fe} 的化合价是 {+6} 价
B. 每产生 {1molCl^{-}}，转移 {2mol} 电子
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {3}
D. {FeO_{4}^{2-}} 具有强氧化性，一般其还原产物为 {Fe^{3+}}，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

A.FeO_{4}^{2-}} 中 {O} 为 {-2} 价，由化合价代数和为 {0} 可知， {Fe} 的化合价是 {+6} 价，故A正确；
B.方程式为 {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，反应中 {Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1} 价，则每产生 {1molCl^{-}}，转移 {2mol} 电子，故B正确；
C.方程式为 {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D. {FeO_{4}^{n-}} 具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为 {Fe^{3+}}，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 用 {Ba(OH)_{2}} 溶液鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {NaHCO_{3}} 溶液
B. 用焰色反应鉴别 {K_{2}SO_{4}} 溶液与 {KCl}
C. 用 {NH_{4}SCN} 溶液检验 {FeCl_{2}} 溶液是否变质
D. 用 {CaCO_{3}} 与稀硫酸反应制取 {CO_{2}}

A.Ba(OH)_{2}} 溶液与两种溶液反应都生沉淀，应用氯化钡等检验，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，都含钾元素，不能鉴别，故B错误；
C.如变质，亚铁离子被氧化生成铁离子，加入 {KSCN}，则溶液变红，故C正确；
D.生成微溶于水的硫酸钙，附在碳酸钙的表面，反应难以继续进行，应用稀盐酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数 {c > b}
B. 离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W}

A.种离子的电子层结构相同，则 {c+2=d+1}，则质子数 {d > c}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，原子半径 {Na > Al}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )
选项 目的 实验 现象 {A} 检验 {CO_{2}} 气体中混有 {SO_{2}} 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 石灰水变浑浊 {B} 检验黑色固体 {Fe_{3}O_{4}} 中含有 {+3} 价铁元素 将少量黑色固体加入盛有 {KSCN} 溶液的烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色 {C} 比较氯和碳的非金属性强弱 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 {D} 验证氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}} 将一定量铜粉加到盛有一定体积的 {1.0mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色 | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B.四氧化三铁不溶于水，铁离子能和 {KSCN} 溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用 {KSCN} 溶液检验，故B错误；
C.应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，应用高氯酸，故C错误；
D.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则 {Cu} 作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {298K} 、 {101kPa} 时， {22.4L} {CO_{2}} 所含的原子数为 {3N_{A}}
B. {0.5mol} {C_{2}H_{2}} 和 {C_{6}H_{6}} 的气态混合物中所含原子总数为 {2N_{A}}
C. {2L} {1mol/L} 的盐酸中所含 {HCl} 分子数约为 {2N_{A}}
D. {1mol} {Cl_{2}} 与足量的 {Fe} 完全反应，转移的电子数为 {2N_{A}}

A.298K} 、 {101kPa} 时不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} {CO_{2}} 的物质的量，故A错误；
B. {C_{2}H_{2}} 和 {C_{6}H_{6}} 分子中含有原子数分别为 {4} 、 {12}，二者含有原子数不同，则无法计算 {0.5mol} 混合气体中含有原子总数，故B错误；
C. {HCl} 在溶液中完全电离，溶液中不存在 {HCl} 分子，故C错误；
D. {1mol} {Cl_{2}} 与足量的 {Fe} 完全反应生成氯化铁，最多得到 {2mol} 电子，转移的电子数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. 化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B. 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C. 氧化还原反应都是放热反应
D. 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

A.} 吸热反应中吸收的能量转化为化学能，则吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中，故A正确；
B.化学变化中，原子守恒，从一种物质转化为另一种物质时，原子总数和原子种类没有改变，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故B正确；
C.部分氧化还原反应属于吸热反应，如 {C} 与水蒸气的反应属于氧化还原反应，也是吸热反应，故C错误；
D.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近 {0}，故D正确．
最终答案：C