callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水的离子积常数( {K} {{\,\!}_{W})} 、电离常数( {K} {{\,\!}_{a}} 、 {K} {{\,\!}_{b})} 、溶度积常数( {K} {{\,\!}_{sp})} 等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A. 稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关
B. {K} {{\,\!}_{a}(HCN) < } {K} {{\,\!}_{a}(CH_{3}COOH)} 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C. 向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生 {AgI} 沉淀，则 {K} {{\,\!}_{sp}(AgI) > } {K} {{\,\!}_{sp}(AgCl)}
D. 当温度升高时，水的离子积常数 {( } {K} {{\,\!}_{W})} 和弱碱电离常数 {( } {K} {{\,\!}_{b})} 都变大

A.水的离子积常数与温度有关，而与浓度无关，故A错误；
B.电离常数越大，酸性越强， {K_{a}(HCN) < K_{b}(CH_{3}COOH)} 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生 {AgI} 沉淀，则 {K_{sp}(AgI) < K_{sp}(AgCl)}， {Ksp} 小的物质先生成沉淀，故C错误；
D.弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离，则常数增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中 {ΔH} 表示可燃物燃烧热的是 ( )
A. {CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═══CO_{2}(g)} {ΔH=-283 kJ·mol^{-1}}
B. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH=-802.3 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)} {ΔH=-571.6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═══2HCl(g)} {ΔH=-184.6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}

A.符合燃烧热的概念，正确，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 为气态，不是稳定状态，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} 为 {2mol}，不正确，故C错误；
D.氧化剂为 {Cl} {{\,\!}_{2}} 不是氧气，不正确，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 最高价含氧酸的相对分子质量为 {98}，且 {X} 的氢化物的分子式不是 {H_{2}X}，则下列说法正确的是( )
A. {X} 的最高价含氧酸的分子式可表示为 {H_{3}XO_{4}}
B. {X} 是第二周期第 {VA} 族元素
C. {X} 是第二周期第Ⅵ {A} 族元素
D. {X} 的最高正化合价为 {+4}

A. {X} 的最高价含氧酸的化学式可表示为 {H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故B错误；
C. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故C错误；
D. {X} 的最高化合价为 {+5}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+} + CO_{3}^{2-}=CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： {NH_{4}^{+} + OH^{-} {加热}{=} } {NH_{3} ↑+ H_{2}O}
C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 氯气与 {NaOH} 溶液反应： {Cl_{2}+ OH^{-}= Cl^{-}+ ClO^{-}+ H_{2}O}

A.实验室用大理石和稀盐酸制取 {CaCO} {{\,\!}_{3}+2H^{+}} {═} {H} {{\,\!}_{2}O+CO_{2}↑} {+Ca} {{\,\!}^{2+}}，故 {A} 错误；
B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+ OH} {{\,\!}^{-} {加热}{=} } {NH} {{\,\!}_{3}} {↑+ H} {{\,\!}_{2}} {O}， 故 {B} 正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： {Ba} {{\,\!}^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}} {═} {2H} {{\,\!}_{2}O+BaSO_{4}↓}，故 {C} 错误；
D.氯气与 {NaOH} 溶液反应： {Cl} {{\,\!}_{2\;}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {= Cl} {{\,\!}^{-\;}} {+ ClO} {{\,\!}^{-\;}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O}，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18}。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {W > X}
B. 阴离子的还原性： {W > Z}
C. 氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}
D. {X} 与 {Y} 不能存在于同一离子化合物中

A. {H} 、 {N} 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点： {W < X}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {W < Z}，所以阴离子的还原性： {W > Z}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < Cl}，最高价氧化物的水化物酸性 {H_{3}PO_{4} < HClO_{4}}，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {P} 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. {0.1 mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子
B. {1mol/L} 的 {HNO_{3}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
C. {2.24L(} 标准状况 {)CS_{2}} 在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.1N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. 在有催化剂的密闭容器中使 {1 mol SO_{2}} 与 {1 mol O_{2}} 反应制备 {SO_{3}(g)}，增加 {N_{A}} 个 {S-O} 键

A. {{\,\!}^{11}B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B.没有告诉 {HNO} {{\,\!}_{3}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就无法计算其数目，故B错误；
C.标准状况下 {CS} {{\,\!}_{2}} 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 生成 {SO} {{\,\!}_{3}} 的反应为可逆反应，则生成 {SO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量小于 {2mol}，增加小于 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {S-O} 键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是( )
A. 都是常用的干燥剂
B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C. 常温下都可以储存于铝罐中
D. 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

A.因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；
B.因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；
C.因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；
D.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {S} 和 {Cl} 两种元素均位于第三周期，则
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
B. 元素非金属性： {S > Cl}
C. 氯化物的稳定性： {H_{2}S > HCl}
D. 原子半径： {S < Cl}

A.非金属性 {Cl > S}，则最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO} {4} { > H} {2} {SO} {4}，故A正确；
B. {S} 、 {Cl} 同周期，非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性 {Cl > S}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，则稳定性为 {HCl > H_{2}S}，故C错误；
D. {S} 、 {Cl} 同周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径为 {S > Cl}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极， {Cl^{-}} 发生氧化反应
B. 电解法精炼铜时，纯铜作阴极， {Cu^{2+}} 发生还原反应
C. 电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
D. 铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

A.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，铁在阳极失电子发生氧化反应，故A符合题意；
B.电解法精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 在阴极发生还原反应得电子生成铜，故B不符合题意；
C.电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液，铜失电子生成铜离子，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜，故C不符合题意；
D.铜锌原电池中，锌作负极，锌在负极失电子，电子从锌极流向铜极，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的( )
A. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，可推测 {PH_{3}} 的沸点高于 {NH_{3}­}
B. {NH_{4}^{+}} 为正四面体结构，可推测出 {PH_{4}^{+}} 也为正四面体结构
C. {CO_{2}} 晶体是分子晶体，可推测 {SiO_{2}} 晶体也是分子晶体
D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Al} 的第一电离能比 {Mg} 大

A. {SiH_{4}} 和 {CH_{4}} 都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大， {NH_{3}} 分子间存在氢键，沸点反常偏高大于 {pH_{3}}，故A错误；
B. {N} 、 {P} 是同主族元素，形成的离子 {NH_{4}^{+}} 和 {PH_{4}^{+}} 结构类似都是正四面体构型，故B正确；
C. {CO_{2}} 是分子晶体，而 {SiO_{2}} 是原子晶体，故C错误；
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Al} 的第一电离能比 {Mg} 小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 常温下，反应 {4Fe(OH)_{2}(s)+ O_{2}(g) +2H_{2}O(l) =4Fe(OH)_{3}(s)} 的 { H > 0} 、 { S < 0}
B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 {Na_{2}SO_{4}} 、 {CuSO_{4}} 溶液，都会因盐析而产生沉淀
C. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸溶解而除去
D. 将 {AlCl_{3}} 溶液和 {NaAlO_{2}} 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为 {Al_{2}O_{3}}

A.常温下，反应 {4Fe(OH)} {2} {(s)+ O} {2} {(g) +2H} {2} {O(l) =4Fe(OH)} {3} {(s)} 的 { H} {﹤} {0} 、 { S < 0}，故A错误；
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 {Na} {2} {SO} {4} 因盐析而产生沉淀、 {CuSO} {4} 溶液因变性而产生沉淀，故B错误；
C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸溶解而除去，符合沉淀的转化原理，故C正确；
D.将 {AlCl} {3} 溶液蒸干后灼烧，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热水解正向移动，蒸干得到氢氧化铝，灼烧得固体产物为 {Al} {2} {O} {3}， {NaAlO} {2} 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物为 {NaAlO} {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A. 试液 {→+KSCN} 溶液 {→} 颜色无变化 {→(+} 氧水 {)→} 溶液变红色，证明试液中含有 {Fe^{2+}}
B. 试液 {→(+AgNO_{3}} 溶液 {)→} 产生黄色沉淀，证明试液中含有 {I^{-}}
C. 试液 {→(+} 石蕊 {)→} 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D. 混合气体 {→(} 通过澄清石灰水 {)→} 变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与 {KSCN} 发生显色反应，先无明显现象，说明不含 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，加入氯水溶液变化为红色，证明溶液中含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故A正确；
B. 试液加入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，产生 黄色沉淀，没有加硝酸验证， 不能说明 试液中含有 {I} {{\,\!}^{-}}， 故B错误；
C.加入石蕊试液溶液呈蓝色，证明溶液显碱性，不一定为碱，可能是水解显碱性的盐溶液，故C错误；
D.二氧化硫通入澄清石灰水也会变混浊，不能证明是二氧化碳，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. {IA} 族与 {VIIA} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.} 根据同周期元素性质递变规律判断，同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；
B. {IA} 族与 {VIIA} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物，如 {HCl} 为共价化合物， {NaCl} 为离子化合物，故B正确；
C.周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的元素是人造元素，故C错误；
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到 {8} 电子稳定结构，如 {HCl} 中的氢原子最外层为 {2} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
B. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
C. 金刚石呈正四面体网状结构、 {C_{60}} 呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

A.第三周期主族元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故A错误；
B.水比硫化氢的稳定性强是由于氧的非金属性大于硫，故B错误；
C.金刚石和 {C} {{\,\!}_{60}} 的微粒间作用力完全相同，都是原子晶体，故C错误；
D.碱金属都能和水反应生成氢氧化物和氢气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，萃取剂应具备的性质是
A. 易溶于水，且不与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小

A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} (正反应为放热反应)
B. {C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)} (正反应为吸热反应)
C. {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} (正反应为放热反应)
D. {3O_{2}(g)⇌2O_{3}(g)} (正反应为吸热反应)

A.} 正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；
B.正反应是气体体积增大的吸热反应，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故C错误；
D.正反应是气体体积减小的吸热反应，减小压强平衡逆向进行，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A. {1mol/L} 的甲酸溶液中氢离子浓度约为 {10^{−2}} {mol/L}
B. 甲酸能与水以任意比互溶
C. {10mol/L} 甲酸恰好与 {10mol/LNaOH} 溶液完全反应
D. 在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱

A.1mol⋅L^{-1}} 的甲酸溶液的 {c(H^{+})} 约为 {0.01mol⋅L^{-1}} 说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
B.甲酸水溶性是物理性质，与电解质的强弱无关，不能证明是弱电解质，故B错误；
C.根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，与电解质的强弱无关，不能证明是弱电解质，故C错误；
D.溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Z} 与 {X} 属于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. {Y} 的简单离子与 {X} 的具有相同的电子层结构
C. 由 {Y} 与 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 原子半径： {r( W) < r(X) < r(Y) < r(Z)}

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B. {Y} 为 {Na} 元素， {X} 为 {O} 元素，对应的简单离子核外都有 {10} 个电子，与 {Ne} 的核外电子排布相同，故B正确；
C. {Y} 与 {Z} 形成的化合物为 {Na} {{\,\!}_{2}} {S}，属于离子化合物，故C正确；
D.原子半径： {r( O) < r(N) < r(S) < r(} {Na} )，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲烷的说法中错误的是
A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B. 天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

A.甲烷是煤矿坑道气的主要成分之一，是远古时代的植物体经发酵而来，故A正确；
B.天然气的主要成分为甲烷，故B正确；
C.甲烷燃料电池利用了原电池原理，将化学能转化为电能；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，二者原理不同，故C错误；
D.四氯化碳可以通过甲烷和氯气的取代反应来获得，不能燃烧，是一种高效灭火剂。但应注意，由于四氯化碳灭火过程中会生成大量有毒气体，不是特殊环境下很少使用，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1 mol H_{2}O_{2}} 放出热量 {98kJ}，在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 的分解机理为：
 {H_{2}O_{2}+I^{-} →H_{2}O+IO^{-}} 慢
 {H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快
下列有关反应的说法正确的是
A. 反应活化能等于 {98kJ·mol^{-1}}
B. {IO^{-}} 也是该反应的催化剂
C. 反应的速率与 {I^{-}} 的浓度有关
D. {v} {(H_{2}O_{2})=} {v} {(H_{2}O)=} {v} {(O_{2})}

A. {1mol} 过氧化氢分解的 { H=-98KJ/mol}， { H} 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故A错误；
B.反应中 {I^{-}} 起到催化剂的作用， {IO^{-}} 为中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；
C.已知： {①H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}， {②H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}， {I^{-}} 是反应的催化剂，故C正确；
D.化学反应速率之比，等于其化学计量数之比为， 所以 {v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=2v(O_{2})}， 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
物质 {NaCl} {MgCl_{2}} {AlCl_{3}} {SiCl_{4}} 单质 {B} 熔点 {/℃} {810} {710} {190} {-68} {2} {300} 沸点 {/℃} {1} {465} {1} {418} {182.7} {57} {2} {500} | | | | | |
注： {AlCl_{3}} 熔点在 {2.02×10^{5}} {Pa} 条件下测定．
A. {SiCl_{4}} 是分子晶体
B. 单质 {B} 是原子晶体
C. {AlCl_{3}} 加热能升华
D. {MgCl_{2}} 所含离子键的强度比 {NaCl} 大

A.由表中数据可知， {SiCl_{4}} 的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B.单质 {B} 的熔沸点很高，所以单质 {B} 是原子晶体，故B正确；
C.由表中数据可知 {AlCl_{3}} 的沸点比熔点高，所以 {AlCl_{3}} 加热能升华，故C正确；
D.离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知， {NaCl} 的熔、沸点均比 {MgCl_{2}} 高，所以 {NaCl} 晶体中的离子键应比 {MgCl_{2}} 的强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 ( )
A. 提出了元素周期律
B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质
D. 提取了治疟药物青蒿素

A.门捷列夫提出了元素周期律，正确，故A符合题意；
B.德国化学家哈伯开发了合成氨的生成工艺，故B不符合题意；
C.法国的拉瓦锡揭示了燃烧的本质，故C不符合题意；
D.中国的屠呦呦提取了治疟药物青蒿素，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法不正确的是
A. 实验室制备乙酸乙酯时，应边振荡试管边慢慢将浓硫酸加入乙醇中
B. 实验室制备乙炔时为了减缓反应速率常向电石中滴加饱和食盐水
C. 苯中混有杂质苯酚，应加浓溴水，然后过滤除去
D. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷分别与 {NaOH} 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

A.实验室制备乙酸乙酯时，应边振荡试管边慢慢将浓硫酸加入乙醇中，故A说法正确；
B.实验室制备乙炔时为了减缓反应速率常向电石中滴加饱和食盐水，故B说法正确；
C.三溴苯酚为白色不溶于水的沉淀，却溶于有机物苯中，不能过滤出来。应在溶液中加 {NaOH} 溶液，再分液，故C说法错误；
D. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷分别与 {NaOH} 乙醇溶液共热，都可得到丙烯，故D说法正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )
A. {KNO_{3}}
B. {KMnO_{4}}
C. {KClO_{3}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.KNO_{3}} 与二氧化碳不反应，加热分解可生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故A错误；
B.高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故B错误；
C.氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故C错误；
D.因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绵阳南山中学于 {2014} 年 {3} 月 {26-28} 日举行了一场高水平的春季学生运动会 {.} 比赛中一名运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂(沸点约为 {12℃)} 进行冷冻麻醉处理 {.} 关于氯乙烷的说法不正确的是( )
A. 在一定条件下能发生水解反应
B. 一定条件下反应可以制备乙烯
C. 该物质易溶于水
D. 该物质官能团的名称是氯原子

A.氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，故A正确；
B.氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可以生成乙烯，故B正确；
C.氯代烃不能溶于水，故C错误；
D.该物质为氯代烃，含有卤素原子， {Cl} 是官能团，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. {T_{2}O} 与 {D_{2}O}
B. {{\,\!}^{40}_{19}K} 与 {{\,\!}^{40}_{20}Ca}
C. {O_{2}} 和 {O_{3}}
D. {{\,\!}^{238}U} 和 {{\,\!}^{235}U}

A. {T} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {D} {{\,\!}_{2}} {O} 是化合物，故A错误；
B.二者是具有相同质量数不同质子数的两种核素，故B错误；
C.氧气与臭氧均是氧元素形成的单质，属于同素异形体，故C错误；
D.两者均是 {H} 元素形成的不同原子，互为同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g) H=-746.4kJ⋅mol^{-1}} 
达到平衡后，为提高反应的速率和 {NO} 的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入氮气
D. 降低温度同时增大压强

A.} 催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动， {NO} 的转化率减小，故A错误；
B.催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动， {NO} 的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C.升高温度平衡逆向移动， {NO} 的转化率减小，充入 {N_{2}} 平衡逆向移动， {NO} 的转化率减小，故C错误；
D.降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 指定环境 能够共存的离子 | | |
| {A} 滴加酚酞显红色的溶液 {K^{+}} 、 {S^{-}} 、 {SO{_{3}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} | | |
| {B} 有 {HCO{_{3}}{^{-}}} 存在的无色透明溶液 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} | | |
| {C} 常温下，由水电离的 {c(H^{+})=10^{-12} mol·L^{-1}} 的溶液中 {Cl^{-}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} | | |
| {D} 使石蕊变红的溶液中 {Fe^{2+}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.滴加酚酞显红色的溶液显碱性，在碱性条件下，该组离子之间不反应且在碱性条件下都能存在，故A正确；
B.有 {HCO_{3}^{-}} 存在的无色透明溶液中， {HCO_{3}^{-}} 能与 {Al^{3+}} 相互促进水解生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀和 {CO_{2}} 气体，不能大量共存，故B错误；
C.水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液中，说明水的电离被抑制，则溶液可能为酸或碱的溶液。若为酸溶液， {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应；若为碱溶液， {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 反应，故不能大量共存，故C错误；
D.使石蕊变红的溶液显酸性，则 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 与 {MnO_{4}^{-}} 也发生氧化还原反应，故不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝 {.} 关于“地沟油”的说法正确的是( )
A. 属于烃类
B. 由不同酯组成的混合物
C. 密度比水大
D. 不能发生皂化反应

A.} “地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，故A错误；
B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，故B正确；
C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，故C错误；
D.油脂在碱存在的条件下水解，水解生成的高级脂肪酸与碱反应，生成高级脂肪酸盐，这样的水解反应叫做皂化反应，动植物油脂与醇的反应属于酯化反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是( )
A. 做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B. 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C. 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D. 做酯化反应后的试管用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液洗涤

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故A错误；
B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，故B正确；
C.苯酚与盐酸不反应，苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故C错误；
D.乙酸乙酯在碱性条件下彻底水解，故用氢氧化钠溶液洗涤，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不正确的是
A. 硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最佳的燃料
B. 自然界中存在大量的单质硅
C. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D. 地壳中硅的储量丰富

A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；
B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，故B错误；
C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；
D.硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列反应： {Co_{2}O_{3}+6HCl(} 浓 {)═2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O(I)} {5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O═10HCl+2HIO_{3}(II)} 下列说法正确的是( )
A. 氧化性： {Co_{2}O_{3} > Cl_{2} > HIO_{3}}
B. 反应 {I} 中 {HCl} 是氧化剂
C. 还原性： {CoCl_{2} > HCl > I_{2\;\;\;}}
D. 反应Ⅱ中 {Cl_{2}} 发生氧化反应

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， {I} 中氧化性为 {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}， {II} 中氧化性为 {Cl_{2} > HIO_{3}}，则氧化性为 {Co_{2}O_{3} > Cl_{2} > HIO_{3}}，故A正确；
B.反应 {I} 中 {Cl} 元素的化合价升高，则 {HCl} 为还原剂，故B错误；
C.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， {I} 中还原性为 {HCl > CoCl_{2}}， {II} 中还原性为 {I_{2} > HCl}，故C错误；
D. {II} 中 {Cl} 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}}
C. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 为紫红色，与题干中溶液无色不相符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度与 {50 mL}， {1 mol·L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中的氯离子浓度相等的是
A. {150 mL 3} {mol·L^{-1}} 氯酸钾
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 氯化钙
C. {150 mL 3 mol·L^{-1}} 氯化钾
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 氯化铁

A. {150mL3mol/LKClO_{3}} 溶液中 {ClO_{3}^{-}} 离子的物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}×1=3mol⋅L^{-1}}，但是不含 {Cl^{-}}，故A错误；
B. {75mL2mol/L} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×2=4mol⋅L^{-1}}，故B错误。
C. {150mL3mol/L} 的 {KCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}×1=3mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {75mL2mol/LFeCl_{3}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×3=6mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着 {6} 个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

A.离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个 {NaCl} 晶胞为立方体，钠离子在立方体中心的话，离它最近的氯离子在立方体六个面的中央， {CsCl} 的晶胞也是立方体，铯离子在立方体中心的话，离它最近的氯离子就在立方体的八个顶点上，故A项错误；
B.金属晶体有金属阳离子和自由电子组成，不加电场也存在自由电子，故B项错误；
C.分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如 {S} 、白磷、红磷等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C项错误；
D.原子晶体中原子间作用力为共价键，故D项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH=-483.6 kJ·mol^{-1}} 
 {②H_{2}(g)+S(g)=H_{2}S(g)} {ΔH=-20.1 kJ·mol^{-1}} 
下列判断正确的是
A. {1 mol} 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 {241.8 kJ}
B. {1 mol H_{2}O(g)} 和 {1 mol H_{2}S(g)} 的能量相差 {221.7 kJ}
C. 由 {①②} 知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应 {②} 中改用固态硫， {1 mol S(s)} 完全反应，放出的热量小于 {20.1 kJ}

A.氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知 {1mol} 氢气完全燃烧生成气态水，放出 {241.8 kJ}，故A错误；
B.由热化学方程式可知 {1mol} 氢气与氧气反应放出的热量比 {1mol} 氢气与硫反应放出的热量多 {221.7kJ}，为反应热的差值，但不等于 {lmolH_{2}O(g)} 和 {1molH_{2}S(g)} 的能量差值，故B错误；
C.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D.固体变为气体，吸收热量，则若反应 {②} 中改用固态硫， {1molS(s)} 完全反应，放出的热量小于 {20.1kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. 乙二醇的沸点比乙醇的高，主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多
B. 乙醇与水互溶与氢键有关
C. 在加热和有催化剂(如铜)的条件下，所有醇都可以被空气中的 {O_{2}} 氧化，生成对应的醛或酮
D. 乙二醇可以作为防冻液，甘油可以作为化妆品的原料

A.乙二醇的沸点比乙醇的高，主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多，符合乙二醇的结构、性质，故A正确；
B.乙醇与水互溶与氢键有关，符合乙醇的性质，故B正确；
C.依据醇的氧化规律，“和羟基相连的碳原子上，有氢可以氧化，无氢不能氧化”，所以在加热和有催化剂(如铜)的条件下，不是所有醇都可以被空气中的 {O} {2} 氧化，生成对应的醛或酮，故C错误；
D.乙二醇可以作为防冻液，甘油可以作为化妆品的原料，符合多元醇的性质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用 {.} 有一种银锌电池，其电极分别是 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH}，电极反应为：
 {Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}； {Ag_{2}O+H_{2}O+2e-=2Ag+2OH^{-}} 
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 {pH} 减小
B. 使用过程中，电子由 {Ag_{2}0} 极经外电路流向 {Zn} 极
C. {Zn} 是正极， {Ag_{2}O} 是负极
D. {Zn} 电极发生还原反应， {Ag_{2}O} 电极发生氧化反应

A.} 根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为： {Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的 {pH} 减小，故A正确；
B.锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；
C.根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故C错误；
D.根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. {HCO_{3}^{-}}
B. {NO_{3}^{-}}
C. {SCN^{-}}
D. {Ba^{2+}}

A.} 在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中， {HCO_{3}^{-}} 和氢离子反应生成二氧化碳和水， {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故不能大量共存，故A不符合
B. {NO_{3}^{-}} 在溶液中不能和其他离子发生反应，离子能大量共存，故B符合；
C. {SCN^{-}} 能结合铁离子生成血红色溶液， {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，离子不能大量共存，故C不符合；
D. {Ba^{2+}} 能结合磷酸根离子生成白色沉淀硫酸钡， {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)} {ΔH_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)═══2CO(g)} {ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} > ΔH_{2}}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)═══C(} 金刚石， {s)} {ΔH > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ/mol}，若将含 {0.6 mol H_{2}SO_{4}} 的稀硫酸与含 {1 mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3 kJ}
D. 需要加热的反应说明它是吸热反应

A.碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小，所以则 { H_{1} < H_{2}}，故A错误；
B. {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石能量高，则石墨稳定，故B错误；
C.将含 {0.6molH_{2}SO_{4}} 的稀硫酸即 {H^{+}} 是 {1.2mol}，与含 {1molNaOH} 即 {OH^{-}} 是 {1mol} 的溶液混合，硫酸过量，恰好生成 {1mol} 的水，放出的热量等于 {57.3} {kJ}，故C正确；
D.铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学药品的保存方法合理的是( )
A. *液溴*水封后 *保存*在细口瓶中，用胶塞密封
B. 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
C. {NaOH} 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入少量还原铁粉存放

A.*液溴*水封后*保存*在细口瓶中，挥发出的溴会腐蚀橡胶塞，不能用胶塞密封，故A错误；
B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故可以存放在铁质容器中，故B正确；
C.氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是硅胶，能把瓶塞和瓶体粘结在一起，故C错误；
D.铁离子和铁反应生成亚铁离子，故不能加入还原铁粉，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A. 常温常压下， {1mol} 氦气含有的原子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {8g} 甲烷中含有的电子数为 {5N_{A}}
C. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有的原子数为 {3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} 四氯化碳所含分子数 {0.5N_{A}}

A.因氦气是单原子分子，故原子数应当为： {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.所含原子数为： { {8g}{16g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×10=5{N}_{A} }，故B正确；
C. {46gNO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体最简式为 {NO_{2}} 含有的原子数为 { {46g}{46g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×3=3{N}_{A} }，故C正确；
D.标况下，四氯化碳是液体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A. {NaOH+HCl===NaCl+H_{2}O}
B. {Zn+2HCl===ZnCl_{2}+H_{2}↑}
C. {MnO_{2}+4HCl(} 浓) { } {MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. {CuO+2HCl===CuCl_{2}+H_{2}O}

A.该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B.该反应中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，锌元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以锌作还原剂，盐酸作氧化剂，故B正确；
C.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以盐酸作还原剂，故C错误；
D.该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. {14 g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}
B. {1 mol N_{2}} 与 {4 mol} {H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {17g} 甲基 {(—^{14}CH_{3})} 所含的中子数为 {9N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L CCl_{4}}，含有的共价键数为 {0.4N_{A}}

A.乙烯和丙烯的最简式都是 {CH_{2}}， {14g} 乙烯和丙烯混合气体中含 {CH_{2}} 物质的量为 {1mol}，含氢原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {1molN_{2}} 与 {4molH_{2}} 反应生成的 {NH_{3}}，反应为可逆反应 {1mol} 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1} 个甲基 {(—^{14}CH_{3})} 含有 {8} 个中子， {17g} 甲基 {(—^{14}CH_{3})} 的物质的量为 {1mol}，因此所含的中子数为 {8N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，四氯化碳不是气体， {2.24LCCl_{4}} 含物质的量不是 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在 {0.1 mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )
B. 在 {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+2c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}^{-}} )
C. 向 {0.2 mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1 mol·L^{-1}NaOH} 溶液： {c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )
D. 常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液 {[pH=7, c(Na^{+})=0.1 mol·L^{-1}]}： {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} )

A.碳酸氢根离子水解生成碳酸，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，由碳酸氢根离子的水解大于其电离可知， {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据电荷守恒式 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})} 、物料守恒 {c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+2c(H_{2}CO_{3})}，所以 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.向 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，为等量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，所以 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，由溶液 {pH=7} 可知 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}， {c(Na^{+})=0.1mol⋅L^{-1}}，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，结合显性离子大于隐性离子，可知 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程只涉及物理变化的是
A. 伐薪烧炭
B. 酿酒成醋
C. 滴水成冰
D. 百炼成钢

A.伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；
B.酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；
D.百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A. 向 {0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中通入一定量氨气后： {c} {(Cl^{-}) > } {c} {(NH_{4}^{+}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H^{+})}
B. 溶有等物质的量的 {NaClO} 、 {NaHCO_{3}} 的溶液中： {c} {(HClO)+} {c} {(C1O^{-})=} {c} {(HCO{_{3}}{^{-}})+} {c} {(H_{2}CO_{3})+} {c} {(CO{_{3}}{^{2-}})}
C. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中滴加稀 {HCl} 至中性，所得溶液中： {c} {(Cl^{-}) > } {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CH_{3}COOH)}
D. 等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c} {(CH_{3}COOH)+2} {c} {(OH^{-})=2} {c} {(H^{+})+} {c} {(CH_{3}COO^{-})}

A.根据电荷守恒知，阴阳离子所带电荷相等，即 {c} {(Cl} {{\,\!}^{-}} {)+} { > c(OH^{-})=} {c} {(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} ) {+} {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c} {(HClO)+} {c} {(C1O} {{\,\!}^{-}} {)=} {c} {(HCO_{3}^{-}} {)+} {c} {(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+} {c} {(CO_{3}^{2-}} )，故B正确；
C.溶液呈中性，则 {c(OH^{-})=} {c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c} {(Cl} {{\,\!}^{-}} ) {+} {c(CH_{3}COO^{-})} {=c} {(Na} {{\,\!}^{+}} )，所以 {c} {(Na} {{\,\!}^{+}} {) > } {c(Cl^{-})}，故C错误；
D.根据电荷守恒得： {c(OH^{-})+} {c(CH_{3}COO^{-})} {=c(Na^{+}))+} {c(H^{+})}，根据物料守恒得 {2} {c(Na^{+})} {=} {c(CH_{3}COOH)} {+} {c} {(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，所以得 {c} {(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)+2} {c(H^{+})} {=2} {c(OH^{-})} {+} {c} {(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能 {Y} 可能小于 {X}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 大于 {H_{n}X}

A.} 电负性 {X > Y}，则 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.非金属性 {X > Y}，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故B正确；
C.非金属性 {X > Y}，最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸性，故C正确；
D.非金属性 {X > Y}，气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D错误；
最终答案：D