callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 {21}。下列关系正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {W} {X} | | | | |
| {Y} {Z} | | | | |
A. 氢化物沸点： {W < Z}
B. 氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}
C. 化合物熔点： {Y_{2}X_{3} < YZ_{3}}
D. 简单离子的半径： {Y < X}

A. {W} 为 {N} 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 {HCl} 高，故A错误；
B. {Y} 为 {Al}，对应的氧化物的水化物呈碱性， {W} 为 {N}，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 离子化合物， {AlCl} {{\,\!}_{3}} 为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D. {X} 为 {O} 、 {Y} 为 {Al}，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知硼 {(B)} 的原子序数为 {5}，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 硼的原子半径小于铍的原子半径
B. 硼元素的氧化物是两性氧化物．
C. 硼酸的酸性比碳酸强
D. 单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气

A.硼的原子半径小于铍的原子半径，A正确，故A符合题意；
B.硼元素的氧化物是两性氧化物，B错误，故B不符合题意；
C.硼酸的酸性比碳酸弱，C错误，故C不符合题意；
D.单质硼能与冷水不能剧烈反应，D错误，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿到一把开启元素大门的钥匙。下列说法中不正确的是 ( )
A. 同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等
B. 同一周期中，从左到右元素原子中的质子数及中子数依次增加
C. 同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等
D. 同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加

A.同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等，故A正确；
B.同一周期中，从左到右元素原子中的质子数依次增加，但中子数不一定，故B错误；
C.同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等，故C正确；
D.同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铜元素的说法中，正确的是( )
A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B. 铜表面易形成致密的氧化膜
C. 铜与 {O_{2}} 反应，生成黑色的 {Cu_{2}O}
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是一种混合物，加热后变为白色粉末

A.} 青铜为 {Cu} 的合金，不锈钢为 {Fe} 的合金，硬铝为 {Al} 的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；
B.铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
C.铜与 {O_{2}} 反应，生成黑色的 {CuO}， {Cu_{2}O} 是红色的，故C错误；
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是纯净物，加热后由蓝色晶体变为白色粉末，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {2} {L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 {N_{A}}
C. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
D. {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O} 反应中，生成 {28} {g} {N_{2}} 时，转移的电子数目为 {3.75N_{A}}

A.1molFeI_{2}} 中含有 {1mol} 亚铁离子、 {2mol} 碘离子，完全反应需要消耗 {1.5mol} 氯气，转移了 {3mol} 电子，转移的电子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B、 {2L0.5mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量 {n=CV=0.5mol/L×2L=1mol}，而 {1} 个硫酸根带 {2} 个单位的负电荷，所以 {1mol} 硫酸钾中 {SO_{4}^{2-}} 所带电荷数为 {2N_{A}}，但溶液中的阴离子除了 {SO_{4}^{2-}} 还有 {OH^{-}}，故溶液中阴离子所带的电荷数大于 {2N_{A}} 个，故B错误；
C、 {Na_{2}O_{2}} 由 {2} 个钠离子和 {1} 个过氧根构成，故 {1molNa_{2}O_{2}} 中共含 {3mol} 离子即 {3N_{A}} 个，故C错误；
D、反应中部分硝酸根中 {N} 元素由 {+5} 价降低为氮气中 {0} 价，铵根中 {N} 元素 {-3} 价升高为氮气中 {0} 价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为 {3}： {5}，生成氮气物质的量为 { {28g}{28g/mol}=1mol}，故氧化产物的物质的量为 {1mol× {5}{8}= {5}{8}mol}，铵根中 {N} 元素被氧化，故转移电子为 { {5}{8}mol×2×[0-(-3)]=3.75mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法错误的是( )
A. 向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，变为血红色，则原溶液中含有 {Fe^{3+}}
B. 向某溶液中滴加 {NaOH} 溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有 {Fe^{2+}}
C. 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
D. 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉

A.} 铁离子遇 {KSCN} 溶液为血红色，则某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，变为血红色，则原溶液中含有 {Fe^{3+}}，故A正确；
B.白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁，则原溶液中含有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜，检验半透膜是否破损，可检验烧杯中是否淀粉，则应向蒸馏水中加入碘水来验证，故C错误；
D.亚铁离子易被氧化，则硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{(1)} 关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A. 阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸
B. 阿司匹林属于抗生素
C. 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D. 阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应 {(2)} 下列有机物命名正确的是

A.} 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，故A符合题意；
B.阿司匹林是解热镇痛药，故B不符合题意；
C.阿司匹林是一种白色晶体，微溶于水，故C不符合题意；
D.任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应，红热的 {Fe} 与水蒸气反应均能生成气体
C. 碳、钠与 {O_{2}} 反应时，由于 {O_{2}} 的量不同，可分别生成 {CO} 、 {CO_{2}} 和 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
D. 工业上电解熔融 {MgCl_{2}} 制取镁，也可电解熔融 {AlCl_{3}} 制取铝

A.钠的活泼性太强，能和水发生反应，不能从水溶液中置换出铜，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，二者都能生成气体，故B正确；
C.碳与氧气反应由于氧气的量不同生成一氧化碳、二氧化碳，钠与氧气反应由于反应条件不同生成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D.工业上冶炼镁用熔融的氯化镁，冶炼铝用熔融的氧化铝，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨作电极电解 {AlC1_{3}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O {通电}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合： {2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+4O_{2}↑+6H_{2}O}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量 {Ca(OH)_{2}} 的溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O+CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.采用石灰乳和氯气制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}，故B错误；
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为 {1}： {1}，离子方程式： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.向 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中加入足量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 的溶液，离子方程式为 {C} {a} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A. 乙炔和氯气的加成反应
B. {1}， {3-} 丁二烯与溴水发生反应
C. {2}， {3—} 二甲基 {-2-} 丁烯与氯化氢发生加成反应
D. 甲苯与等物质的量的 {Br_{2}} 发生反应

A.乙炔与 {Cl} {2} 加成反应可以得到 {CHCl═CHCl} 或 {CHCl} {2} {CHCl} {2}，故A错误；
B. {1}， {3-} 丁二烯与溴水发生反应，因溴量不同，加成位置不同，可生成 {3}， {4-} 二溴 {-1-} 丁烯或 {1}， {4-} 二溴 {-2-} 丁烯或 {1}， {2}， {3}， {4-} 四溴丁烷，故B错误；
C. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 丁烯是对称结构，与氯化氢发生加成反应只生成 {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 氯丁烷，故C正确；
D.甲苯与等物质的量的 {Br_{2}} 发生取代反应，甲苯的取代位置有 {2} 、 {4} 两个位置，可生成 {2-} 溴甲苯或 {4-} 溴甲苯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A. {NaCl［} 盐酸 {］}
B. {NaOH［H_{2}O］}
C. {CuCl_{2}［HCl］}
D. {CuSO_{4}［Cu(OH)_{2}］}

A.电解 {NaCl} 时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；
B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确；
C.电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；
D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20℃} 时，饱和 {KCl} 溶液的密度为 {1.174 g·cm^{-3}}，物质的量浓度为 {4.0 mol·L^{-1}}，则下列说法中不正确的是( )
A. {25℃} 时，饱和 {KCl} 溶液的浓度大于 {4.0 mol·L^{-1}}
B. 此溶液中 {KCl} 的质量分数为 { {74.5×4.0}{1.174×1000} ×100\%}
C. {20℃} 时，密度小于 {1.174 g·cm^{-3}} 的 {KCl} 溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 {20℃} 时，溶液密度一定大于 {1.174 g·cm^{-3}}

A. {KCl} 的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大， {20℃} 时是 {4mol/L}，则 {25℃} 时大于 {4mol/L}，故A正确；
B. {20℃} 时，饱和 {KCl} 溶液的密度为 {1.174g⋅cm^{-3}}，物质的量浓度为 {4.0mol⋅L^{-1}}，根据 {c= {1000pw}{M} } 可知，质量分数为 {w= {74.5×4.0}{1.174×1000} ×100\%}，故B正确；
C. {KCl} 溶液的浓度越大密度越大，故 {20℃} 时，密度小于 {1.174} {g⋅cm^{-3}} 的 {KCl} 溶液是不饱和溶，故C正确；
D.若将饱和溶液蒸发，则有 {KCl} 晶体析出 {.} 再恢复到 {20℃} 时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为 {1.174g⋅cm^{-3}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分化学键的键能数据如表：
化学键 {H-H} {F-F} {H-F} {H-Cl} {H-I} {E(kJ/mol)} {436.0} {157} {568} {431.8} {298.7} | | | | | |
利用表中信息判断下列说法错误的是( )
A. 表中最稳定的化学键是 {H-F}
B. {431.8} {kJ/mol > E(H-Br) > 298.7} {kJ/mol}
C. {H_{2}(g)→2H(g) H=+436.0} {kJ/mol}
D. {H_{2}(g)+F_{2}(g)→2HF(g) H=-25kJ/mol}

A.} 键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，反之键能越小，化学键越不稳定， {H─F} 的键能最大，受热时最稳定，故A正确；
B.同主族自上而下卤素单质活泼性依次减弱，能量降低， {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，与氢气化合生成氢化物稳定性减弱，所以 {431.8 kJ/mol > E(H-Br) > 298.7 kJ/mol}，故B正确；
C. {H_{2}(g)→2H(g)} 表示断开氢原子和氢原子之间的共价键，需消耗能量， { H > 0} 表示吸热， {E(H-H)=436.0kJ/mol}，所以 { H=+436.0 kJ/mol}，故C正确；
D.因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以 {H_{2}(g)+F_{2}(g)→2HF(g) H=436kJ+157kJ-2×568=-543kJ/mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性 {Fe^{3+} > I_{2}}，在含有 {nmolFeI_{2}} 的溶液中通入 {Cl_{2}}，有 {x} {mol} {Cl_{2}} 发生反应 {.} 下列说法正确的是( )
A. 当 {x n} 时，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 当 {x {3n}{2}} 时，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+I2+4Cl^{-}}
C. 当 {n x {3n}{2}} 时，反应中转移电子的物质的量 {n(e^{-})} 为 {2nmol n(e^{-}) 3nmol}
D. 当 {n < x < {3n}{2}} 时，溶液中 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I_{2}} 的物质的量之比为 {2(x-n)}： {x}： {n}

A.} 当 {x n} 时，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为 {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.当 {x {3n}{2}} 时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2I_{2}+6Cl^{-}}，故B错误；
C.当 {n x {3n}{2}} 时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，所以反应中转移电子的物质的量 {n(e^{-})} 为 {2nmol n(e^{-}) 3nmol}，故C正确；
D.当 {n < x < {3n}{2}} 时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则溶液中 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I_{2}} 的物质的量之比为 {(x-n)}： {x}： {n}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是
A. {《} 本草纲目 {》} 中记载“(火药)乃焰硝 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ {KNO_{3}} 的氧化性”
B. {《} 本草经集注 {》} 中记载了区分硝石 {(KNO_{3})} 和朴消 {(Na_{2}SO_{4})} 的方法 {——} “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

A.火药发生化学反应的时候， {KNO_{3}} 中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确；
B.鉴别 {KNO} {3} 和 {Na} {2} {SO} {4}，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确；
C.香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，故C错误；
D.明矾的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续 {24} 小时输出 {50 W} 的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 {O^{2-}}，下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}===3CO_{2}+4H_{2}O}
B. 该电池的总反应是 {C_{3}H_{8}+5O_{2}===3CO_{2}+4H_{2}O}
C. 电路中每流过 {5 mol} 电子，标准状况下约有 {5.6 L} 丙烷被完全氧化
D. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极

A.通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}═3CO_{2}+4H_{2}O}，故A正确；
B.丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}} {+5O} {{\,\!}_{2}} {═3CO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.根据 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}═3CO_{2}+4H_{2}O} 可知，电路中每流过 {5 mol} 电子，标准状况下约有 {5.6 L} 丙烷被完全氧化，故C正确；
D.氧气在正极被还原，电极反应式为 {O_{2}-4e^{-}═2O^{2-}}，原电池放电时，阴离子向负极移动，所以 {O^{2-}} 由正极移向负极，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是( )
A. {CH_{2}Cl_{2}+Br_{2} []{光照} CHBrCl_{2}+HBr}
B. {CH_{3}OH+HCl []{光照} CH_{3}Cl+H_{2}O}
C. {CH_{2}=CH_{2}+Cl_{2}→CH_{2}Cl—CH_{2}Cl}
D. {CH_{3}—CH_{2}—Br+H_{2}O [∆]{NaOH} CH_{3}—CH_{2}—OH+HBr}

A. {CH_{2}Cl_{2}+Br_{2} []{光照} CHBrCl_{2}+HBr}， {CH_{2}Cl_{2}} 中的一个氯原子被溴原子取代，故A错误；
B. {CH_{3}OH+HCl []{光照} CH_{3}Cl+H_{2}O}，甲醇中的羟基被氯原子取代，故B错误；
C. {CH_{2}=CH_{2}+Cl_{2}→CH_{2}Cl—CH_{2}Cl}，没有原子被取代，故C正确；
D. {CH_{3}—CH_{2}—Br+H_{2}O [∆]{NaOH} CH_{3}—CH_{2}—OH+HBr}，溴原子被羟基取代，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硝酸的说法正确的是( )
A. 浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
B. 浓 {HNO_{3}} 是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C. 稀 {HNO_{3}} 和活泼金属反应时主要得到氢气
D. 常温下，向浓 {HNO_{3}} 中投入 {Fe} 片，会产生大量的红棕色气体

A.} 浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A正确；
B.浓 {HNO_{3}} 是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而后褪色，故B错误；
C.稀硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会生成氢气，故C错误；
D.浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，阻止反应进行，故D错误；
故选： {A} ．
浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，浓硝酸具有强的氧化性和酸性，能够使指示剂先变色后褪色，稀硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会生成氢气，浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系，故A错误；
B.强电解质在溶液中完全电离成离子，所以溶液中不存在电解质分子，故B正确；
C.强电解质可能为共价化合物，如氯化氢、硝酸、硫酸等；弱电解质可能为离子化合物，如氢氧化铝，故C错误；
D.不同的弱电解质，电离程度可能不同，电离程度与物质的量浓度没有必然关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 {13}， {X} 的原子半径比 {Y} 的小，其中 {X} 与 {W} 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 {X} 和 {Z} 元素的单质。下列说法中不正确的是：
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以形成离子化合物
B. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的弱
C. 元素 {X} 、 {W} 形成的化合物中所含的化学键与 {Na_{2}O_{2}} 中所含的化学键相同
D. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 中，元素 {W} 的简单离子的半径最小

A.由 {H} 、 {N} 、 {O} 三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故A正确；
B.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {O > N}，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {H} {{\,\!}_{2}} {O > NH} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.氢与氧可以形成水和双氧水，只含有共价键，但过氧化钠含有离子键与共价键，所含化学键不同，故C错误；
D.电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以 {N}， {O}， {Na} 中，钠的离子半径最小，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有五种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {T}， {X} 元素为主族元素， {X} 原子的 {M} 层上有两个未成对电子且无空轨道； {Y} 原子的价电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}； {Z} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上有一个空轨道； {Q} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上只有一对成对电子； {T} 原子的 {M} 电子层上 {p} 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A. 元素 {Y} 和 {Q} 可形成一种化合物 {Y_{2}Q_{3}}
B. {X} 与 {T} 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非金属性强于后者
C. {X} 和 {Q} 结合生成的化合物为离子化合物
D. {ZQ_{2}} 是极性键构成的非极性分子

A. {Y} 是 {Fe} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Fe_{2}O_{3}}，故A正确；
B. {X} 是 {S} 元素， {T} 是 {P} 元素，由于非金属性： {S > P}，所以酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C. {X} 是 {S} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {ZO_{2}} 是 {CO_{2}}，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下在固定容积，体积为 {2 L} 的密闭容器中充入 {1molN_{2}} 和 {3 molH_{2}} 发生反应，当反应进行到 {10s} 末时反应达到平衡，此时容器中 {c} {(NH_{3})=0.1mol·L^{-1}}。下列有关判断错误的是( )
A. 反应达平衡时 {N_{2}} 的转化率为 {10\%}
B. 反应进行到 {10 s} 末时， {H_{2}} 的平均反应速率是 {0.9 mol·(L·min)^{-1}}
C. 该反应达到平衡时， {N_{2}} 的平衡浓度为 {0.45 mol/L}
D. 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的 {1.9} 倍

A.反应达平衡时 {N_{2}} 的转化率 {= {0.1mol}{1mol}×100％=10％ }，故A正确；
B.应进行到 {10s} 末时， {H_{2}} 的平均反应速率 {v({H}_{2})= { {0.3mol}{2L}}{10s}=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min) }，故B正确；
C.该反应达到平衡时， {N_{2}} 的平衡浓度 {c({H}_{2})= {0.9mol}{2L}=0.45mol/L }，故C正确；
D.该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则 { {0.9+2.7+0.2}{1+3}=0.95 }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面推断，其中 不正确的是：
A. {2H_{2}+O_{2}{点燃}{=} 2H_{2}O(} 爆炸)、 {H_{2}+S{加热}{=} H_{2}S}，故氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强
B. {As} 是第四周期Ⅴ {A} 族元素，故A {sH_{3}} 稳定性比 {NH_{3}} 稳定性弱
C. {Se} 是第四周期Ⅵ {A} 族元素与 {Br} 元素同周期，故H {{\,\!}_{2}SeO_{4}} 的酸性比 {HBrO_{4}} 的酸性强
D. {Ra} 是第七周期Ⅱ {A} 族元素，故 {Ra(OH)_{2}} 的碱性比 {Mg(OH)_{2}} 的碱性强

A. {2H} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}{点燃}{=} } {2H} {{\,\!}_{2}} {O(} 爆炸)、 {H} {{\,\!}_{2}} {+S} {{加热}{=} } {H} {{\,\!}_{2}} {S}，故氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；
B. {As} 是第四周期Ⅴ {A} 族元素，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，故A {sH} {{\,\!}_{3}} 稳定性比 {NH} {{\,\!}_{3}} 稳定性弱，故B正确；
C. {Se} 是第四周期Ⅵ {A} 族元素与 {Br} 元素同周期，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，故H {{\,\!}_{2}} {SeO} {{\,\!}_{4}} 的酸性比 {HBrO} {{\,\!}_{4}} 的酸性弱，故C错误；
D. {Ra} 是第七周期Ⅱ {A} 族元素，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，故 {Ra(OH)} {{\,\!}_{2}} 的碱性比 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 的碱性强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验与“结论”对应关系正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作和现象 结论 | | |
| {A} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中 加入稀 {H_{2}SO_{4}}，在管口观察到红棕色气体 {HNO_{3}} 分解生成了 {NO_{2}} | | |
| {B} 将 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 水溶液中，溶液紫色褪去 {SO_{2}} 有漂白性 | | |
| {C} 可以用浓硫酸干燥 {SO_{2}} 气体但不能干燥 {H_{2}S} 气体 {H_{2}S} 有较强的还原性， {SO_{2}} 没有还原性 | | |
| {D} 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 中通入足量 {CO_{2}} 溶液变浑浊 析出了 {NaHCO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {Fe(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中加入 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，则会发生离子反应： {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {=3Fe} {{\,\!}^{3+}} {+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，产生的 {NO} 在管口生成 {NO} {{\,\!}_{2}} 呈现红色，而不是 {HNO} {{\,\!}_{3}} 分解产生 {NO} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于二氧化硫的还原性，故B错误；
C.浓硫酸可以干燥二氧化硫是由于二者不发生反应，不能说明二氧化硫没有还原性，故C错误；
D.饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}} 发生反应： {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaHCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中大量存在以下浓度的五种离子： {0.4mol/L} {Cl^{-}} 、 {0.8mol/L} {SO_{4}^{2-}} 、 {0.2mol/L} {Al^{3+}0.6mol/L} {H^{+}} 、 {M}，则 {M} 及其物质的量浓度可能为( )
A. {Na^{+}0.6mol/L}
B. {CO_{3}^{2-}} {0.2} {mol/L}
C. {Mg^{2+}0.4} {mol/L}
D. {Ba^{2+}0.4mol/L}

A. {1×c(Na^{+})=0.6mol/L}，故A错误；
B.由上述分析可知， {M} 为阳离子，不可能是 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {2×c(Mg^{2+})=2×0.4} {mol/L=0.8mol/L}，故C正确；
D. {2×c(Ba^{2+})=2×0.4mol/L=0.8mol/L}，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A. 推广使用脱硫煤
B. 任意排放污水
C. 减少汽车尾气排放
D. 推广使用无磷洗涤剂

A.推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫等气体的排放量，有利于环保，不符合题意；
B.任意排放污水会造成水体污染、土壤污染等，不利于环保，符合题意；
C.减少汽车尾气排放可以减少氮氧化物等污染物的排放量，有利于环保，不符合题意；
D.推广使用无磷洗涤剂，可以减少含磷污水的排放，有利于环保，不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，水中存在 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-} H > 0} 的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， {K_{w}} 减小
B. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 减小
C. 向水中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 向水中加入少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体，平衡不移动， {c(H^{+})} 一定为 {10^{-7}} {mol.L^{-1}}

A.温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；
B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故B正确；
C.向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D.温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是 {10^{-7}mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：焰色反应是指( )
A. 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色
B. 所有元素在灼烧时都有焰色反应
C. 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色
D. 焰色反应是一种化学反应

A.} 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故A错误；
B.由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应， {Fe} 不具有焰色反应，故B不选；
C.由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，即多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色，故C正确；
D.焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( )
A. 氯化铝和干冰升华
B. 钠和硫熔化
C. 食盐和氯化氢溶解于水
D. 二氧化硅和二氧化硫熔化

A.} 氯化铝和干冰升华属于分子晶体，升华时克服分子间作用力，二者相同，故A正确；
B.钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故B错误；
C.盐属于离子晶体，熔化时克服离子键， {HCl} 属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C错误；
D.二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，二氧化硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. {CaS} 与 {CO_{2}}
B. {NaCl} 与 {HF}
C. {SiC} 与 {SiO_{2}}
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}}

A. {CaS} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {CO_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
B. {NaCl} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {HF} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力和氢键，与化学键无关，故B错误；
C. {SiC} 与 {SiO_{2}} 都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族。下列说法正确的是( )
A. 对应的简单离子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物都能与稀硝酸反应
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序： {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，故B错误；
C.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强，故C错误；
D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此 {Y} 的气态简单氢化物水的热稳定性比 {SiH_{4}} 的强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，在含有大量的 {PbI_{2}} 饱和溶液中存在平衡： {PbI_{2}(s)⇌ Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}，向其中加入 {KI} 溶液，下列说法正确的是 ( )
A. 溶液中 {Pb^{2+}} 和 {I^{-}} 浓度都增大
B. 溶度积常数 {K_{sp}} 增大
C. 沉淀溶解平衡向逆向移动
D. {PbI_{2}} 的溶解度不变

A.含有大量 {PbI_{2}} 的饱和溶液中存在着平衡 {PbI_{2}(s)⇌ Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}，加入 {KI} 溶液， {c(I^{-})} 增大，沉淀溶解平衡逆移， {c(Pb^{2+})} 减小，故A错误；
B.溶度积常数 {K_{sp}} 只与温度有关，改变 {c(I^{-})}， {K_{sp}} 不变，故B错误；
C.含有大量 {PbI_{2}} 的饱和溶液中存在着平衡 {PbI_{2}(s)⇌ Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}，加入 {KI} 溶液， {c(I^{-})} 增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D.加入 {KI} 溶液， {c(I^{-})} 增大，沉淀溶解平衡逆移， {PbI} {{\,\!}_{2}} 的溶解度减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.四种离子可以大量共存，故A符合题意；
B. {Ag} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}} 生成白色沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故C不符合题意；
D.酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，故A不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )
A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾 {-} 淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B. 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 {KSCN} 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C. 测氯水的 {pH}，可用玻璃棒蘸取氯水点在 {pH} 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D. 将金属镁点燃，迅速伸入集满 {CO_{2}} 的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 {CO_{2}} 具有氧化性

A.溴蒸气和二氧化氮，均可氧化湿润的碘化钾 {-} 淀粉试纸中碘化钾为碘单质，故A错误；
B.铝热剂是铝与金属氧化物粉末混合物，溶于足量稀盐酸再滴加 {KSCN} 溶液，未出现血红色，只证明铝热剂中一定不含三价铁，故B错误；
C.氯水具有漂白性不能用 {pH} 试纸测其 {pH} 值，故C错误；
D.将金属镁点燃，迅速伸入集满 {CO_{2}} 的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生即碳单质，说明 {CO_{2}} 具有氧化性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向 {H_{2}O} 中投入少量 {Na_{2}^{18}O_{2}} 固体： {2H_{2}O+2Na_{2}^{18}O_{2}=4Na^{+}+4^{18}OH^{-}+O_{2}↑}
B. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
C. 向含有 {0.4mol FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.5mol Cl_{2}} 充分反应： {4Fe^{2+}+8Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+10Cl^{-}+4Br_{2}}
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5SO_{3}^{2−}+6{H}^{+}+2MnO_{4}^{−}=5SO_{4}^{2−}+2M{n}^{2+} +3{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.向 {H_{2}O} 中投入少量 {Na_{2}^{18}O_{2}} 固体的离子反应为 {2H_{2}O+2Na_{2}^{18}O_{2}═4Na^{+}+2^{18}OH^{-}+2OH^{-}+^{18}O_{2}↑}，故A错误；
B. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应的离子反应为 {Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+10H^{+}═3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故B错误；
C.向含有 {0.4} {molFeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.5} {molCl_{2}} 充分反应的离子反应为 {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}═4Fe^{3+}+10Cl^{-}+3Br_{2}}，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的离子反应为 {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法，错误的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 固体中混有 {NaHCO_{3}}，采用加热的方法
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中混用 {FeSO_{4}}，向溶液中滴加新制氯水
C. {Na_{2}O_{2}} 固体中混有 {Na_{2}O}，采用加热的方法
D. {MnO_{2}} 固体中混有 {KCl}，加蒸馏水溶解，过滤，干燥

A. {NaHCO} {3} 不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，采用加热的方法可除去碳酸氢钠，正确；
B.向溶液中滴加新制氯水， {Fe^{2+}} 被氧化为 {Fe^{3+}}，但同时带入新的杂质离子 {Cl^{-}}，错误；
C.氧化钠加热生成过氧化钠，正确；
D.二氧化锰不溶于水，而 {KCl} 可溶于水，加蒸馏水溶解、过滤、干燥后可得到二氧化锰固体，正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 元素原子最外层电子数是内层的 {2} 倍，元素 {Y} 的核电荷数等于 {W} 原子的最外层电子数，金属元素 {Z} 的最高正化合价为 {+2} 价。下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > X}
B. {X} 、 {Y} 的单质均具有较高的熔、沸点
C. 原子半径： {X < Y < Z < W}
D. {Z} 、 {W} 形成的化合物中既含有离子键又含有共价键

A. {W} 、 {X} 最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、碳酸，酸性由强到弱，故A正确；
B. {Y} 单质氮气，熔沸点很低，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Z(Mg) > W(Cl) > X(C) > Y(N)}，故C错误；
D. {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {MgCl_{2}}，只含有离子键，不包含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

A.} 食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；
B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；
C.生石灰无还原性，不能做脱氧剂，故C错误；
D.地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{E} 和 {F} 是主族元素，下列叙述一定能说明金属性 {E} 大于 {F} 的是( )
A. 最外层电子数： {E > F}
B. 等物质的量的 {E} 和 {F} 分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量： {E > F}
C. {E^{a+}} 和 {F^{b+}} 有相同的电子层结构 {(a < b)}
D. {25℃} 时， {K_{sp}[E(OH)_{a}] > K_{sp}[F(OH)_{b}]}

A.} 由失去电子的难易可判断金属性，不能利用最外层电子数的多少来判断，故A错误；
B.可根据生成氢气的难易程度判断金属性，不能根据生成氢气的多少，故B错误；
C. {E^{a+}} 和 {F^{b+}} 有相同的电子层结构 {(a < b)}，说明 {E} 、 {F} 位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，能说明金属性 {E} 大于 {F}，故C正确；
D.溶解度大小不能说明金属性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 醋酸与碳酸钙的反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的二氧化碳气体： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
D. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 至溶液呈中性： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 {NaOH} 溶液，氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.二氧化碳过量，所有的次氯酸根离子都转化成氯离子，正确的离子方程式为： {Cl{O}^{-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO }，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至溶液显中性，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2} 、“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是
A. 浓硫酸和水
B. 生石灰和水
C. 氢氧化钠和水
D. 氯化钠和水

A.浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；
B.生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C. {NaOH} 溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；
D.氯化钠与水不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只含一种杂质的不纯氯化铜 {13.5g}，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成 {29gAgCl} 沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是( )
A. {NCl}
B. {CaCl_{2}}
C. {ZnCl_{2}}
D. {BaCl_{2}}

A. {NCl_{3}} 水解生成氨气和次氯酸，故错误，故A错误；
B. {CaCl_{2}} 中含氯量为 {[71/111]x100\%=63.9\%}，氯元素的含量比 {CuCl_{2}} 中高，故B正确；
C. {ZnCl_{2}} 中含氯量为 {[71/136]x100\%=52.2\%}，氯元素的含量比 {CuCl_{2}} 中低，故C错误；
D. {BaCl_{2}} 中含氯量为 {[71/208]x100\%=34.1\%}，氯元素的含量比 {CuCl_{2}} 中低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈中性的是( )
A. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
B. {pH=7} 的溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
D. {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol⋅L^{-1}} 的溶液

A.} 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，强酸强碱盐呈中性，如 {NaCl} 溶液，强酸弱碱盐呈酸性如 {NH_{4}Cl} 溶液，强碱弱酸盐溶液呈碱性如 {Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，可能呈碱性或酸性， {100℃} 时纯水溶液的 {pH=6}，此温度下 {pH=7} 的溶液呈碱性，故B错误；
C.常温下石蕊的变色范围是 {5-8}，所以使石蕊试液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；
D. {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol⋅L^{-1}} 的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液呈中性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下浓度均为 {0.1mol/L} 的四种盐溶液，其 {pH} 如表所示，下列说法正确的是( )
序号 {①} {②} {③} {④} 溶液 {CH_{3}COONa} {NaHCO_{3}} {Na_{2}CO_{3}} {NaClO} {pH} {8.8} {9.7} {11.6} {10.3} | | | | |
A. 将等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HClO} 溶液， {pH} 小的是 {HClO}
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度 {① > ② > ④ > ③}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中， {c(Na} {{\,\!}^{+})=c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}

A、对应的盐溶液的 {pH} 越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HClO} 溶液， {CH_{3}COOH} 的酸性强，则 {pH} 小的是 {CH_{3}COOH}，故A错误；
B、碳酸钠中 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，碳酸氢钠溶液中 {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度 {③ > ④ > ② > ①}，故C错误；
D、 {NaHCO_{3}} 溶液中 {Na} 元素的物质的量是 {C} 元素的物质的量的相等，则 {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确；
最终答案：D