callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为 { H=-285.5} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则液态分解生成氢气和氧气的热化学方程式为： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}
B. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)} 放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应热 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}
D. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}

A.} 互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，则液态分解生成氢气和氧气的热化学方程式为： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B.将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)} 放热 {19.3} {kJ}，合成为可逆反应，则 {1molN_{2}} 完全反应放出热量大于 {38.6kJ}，热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -38.6} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.生成硫酸钙放热，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应热 { H < 2×(-57.3)kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D. {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，即 {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，且物质的量与热量成正比，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法，错误的是( )
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. 我国目前最主要的能源是煤炭
D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

A.} 当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B.煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；
C.我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；
D.人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如 {ATP} 与 {ADP} 的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. 能使 {pH} 试纸变红的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. { {K_{W}}{c(H^{+})}═10^{-10}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. 在 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2}}

A.} 能使 {pH} 试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. { {K_{W}}{c(H^{+})}═10^{-10}mol/L} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.在 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{12}} 的溶液，显碱性，不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用 {CO} 和 {H_{2}} 合成 {CH_{3}OH}： {CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g).} 反应的平衡常数如表：
温度 {/℃} {0} {100} {200} {300} {400} 平衡常数 {667} {13} {1.9×10^{-2}} {2.4×10^{-4}} {1×10^{-5}} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 该反应的 { H > 0}
B. 加压、增大 {H_{2}} 浓度和加入催化剂都能提高 {CO} 的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. {t℃} 时，向 {1L} 密闭容器中投入 {0.1mol CO} 和 {0.2molH_{2}}，平衡时 {CO} 转化率为 {50\%}，则该温度时反应的平衡常数的数值为 {100}

A.} 由表格中数据可知，温度越高， {K} 越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应， { H < 0}，故A错误；
B.加压、增大 {H_{2}} 浓度均促进 {CO} 的转化，而加催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂不能提高 {CO} 的转化率，故B错误；
C.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低原料气的转化率，故C错误；
D. {t℃} 时，向 {1L} 密闭容器中投入 {0.1mol CO} 和 {0.2molH_{2}}，平衡时 {CO} 转化率为 {50\%}，则
{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}
开始 {0.1} {0.2} {0}
转化 {0.05} {0.1} {0.05}
平衡 {0.05} {0.1} {0.05}
{K= {0.05}{0.05 (0.1)^{2}}=100}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的有( )
A. 常温下反应 {C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} 不能自发进行，则该反应 { H > 0}
B. {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g) H=-QKJ⋅mol^{-1}}，表示一定条件下有 {1molH_{2}} 和 {1molI_{2}(g)} 反应生成 {2} {mol} {HI(g)} 时放出 {QKJ} 的热量
C. 过量铁粉与 {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 的稀盐酸反应，滴入几滴 {CuSO_{4}} 溶液能加快反应速率，但不改变产生 {H_{2}} 的量
D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

A.} 反应 {C(s)+CO_{2}(g)﹦2CO(g)} 不能自发进行， { S > 0}， { H-T S > 0}，则该反应的 { H > 0}，故A正确；
B.由热化学方程式 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g) H=-QKJ⋅mol^{-1}} 可知反应生成 {2} {mol} {HI(g)} 放出 {QKJ} 的热量，故B正确；
C.滴入几滴 {CuSO_{4}} 溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，而盐酸只和铁反应，则生成氢气的量不变，故C正确；
D.两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中原因或结论与现象对应的是( )
选项 现象 原因或结论 {A} 将 {NO_{2}} 球浸泡在热水中，球中气体颜色加深 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} { H=-56.9} {KJ⋅mol^{-1}}，升温平衡向生成 {NO_{2}} 方向移动 {B} 在密闭容器中有反应： {A(g)+B(g)⇌xC(g)} 达到平衡时测得 {c(C)} 为 {0.5} {mol⋅L^{-1}}，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得 {c(C)} 为 {0.8} {mol⋅L^{-1}} {x=1}，增大压强平衡正向移动 {C} 向 装 有 {2mL5\%H_{2}O_{2}} 溶 液 的两 只 试管 中 分 别滴 入 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 和 {CuSO_{4}} 溶液各 {1mL}，摇匀 {.} 滴入 {FeCl_{3}} 溶液产生的气泡更快些 {Fe^{3+}} 的催化效果比 {Cu^{2+}} 的好 {D} 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 常温下铝和浓硝酸不反应 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将 {NO_{2}} 球浸泡在热水中，球中气体颜色加深，说明二氧化氮浓度增大，则升高温度平衡 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H=-56.9} {KJ⋅mol^{-1}} 向生成 {NO_{2}} 方向移动，故A正确；
B.在密闭容器中有反应： {A(g)+B(g)⇌xC(g)} 达到平衡时测得 {c(C)} 为 {0.5} {mol⋅L^{-1}}，将容器容积缩小至原来的一半，增大了压强，假如平衡不移动， {C} 的浓度应该为 {1mol/L}，而实际上再次达到平衡时测得 {c(C)} 为 {0.8} {mol⋅L^{-1}}，说明增大压强后 {C} 的浓度减小，平衡向着逆向移动，证明逆向为气体体积增大的反应，则 {x > 1+1=2}，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 和 {CuSO_{4}} 中阴离子分别为氯离子、硫酸根离子，干扰了检验结果，使实验缺乏说服力，无法证明 {Fe^{3+}} 的催化效果比 {Cu^{2+}} 的好，应该选用相同含有相同阴离子的试剂，如氯化铁、氯化铜，故C错误；
D.由于常温下 {Al} 与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致无明显现象，不是常温下铝和浓硝酸不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下体积均为 {2L} 的两个恒容容器中发生可逆反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196KJ⋅mol^{-1}}，实验测得有关数据如表：
容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达平衡时体系能量的变化 {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{3}} {①} {2} {1} {0} 放热 {156.8 KJ} {②} {0.6} {0.3} {1.4} {Q(Q > 0)} | | |
下列叙述不正确的是( )
A. 容器 {①} 中达到平衡时， {O_{2}} 的转化率为 {80\%}
B. {Q=19.6} {KJ}
C. 容器 {①} 、 {②} 中反应的平衡常数相等， {K=80}
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {0.8} {mol} {SO_{2}} 、 {0.4} {mol} {O_{2}} 和 {3.2} {mol} {SO_{3}}，反应达到平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)

A.容器 {①} 中达到平衡时， {O_{2}} 的转化率为 { {0.8mol}{1mol}×100\%=80\%}，故A正确；
B.容器 {②} 中按化学计量数转化到左边可得 {SO_{2}1.4mol}， {O_{2}0.7mol}，所以 {SO_{2}} 总量为 {2mol}， {O_{2}} 总量为 {1mol}，与容器 {①} 中相同物质的物质的量相等，容器 {①} 、 {②} 中达到平衡为等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器 {②} 中转化的 {O_{2}} 为 {0.3mol-0.2mol=0.1mol}，则 {Q=0.1mol×196kJ/mol=19.6kJ}，故B正确；
C.容器 {①} 、 {②} 温度相等，平衡常数相等， {K= {c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2}) c(O_{2})}= {(0.8mol/L)^{2}}{(0.2mol/L)^{2} 0.1mol/L}=160}，故C错误；
D.等效为开始充入 {4.0SO_{2} mol} 、 {2.0 molO_{2}}，进一步等效为在 {①} 平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则反应达到平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类合理的是( )
A. 氧化物： {CO}
B. 酸： {NaHSO_{4}}
C. 碱：纯碱
D. 铵盐： {NH_{3}⋅H_{2}O}

A.CO} 符合氧化物概念属于氧化物，故A正确；
B. {NaHSO_{4}} 水溶液中电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐，不是酸，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是铵盐，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A. {SO_{2}}
B. {CaO}
C. {CO}
D. {NaOH}

A.} 二氧化碳为氧化物，能跟碱起反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.氧化钙为氧化物，它能和酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物，故B正确；
C. {CO} 既不能和酸反应，又不能和碱反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D. {NaOH} 由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是( )
A. {NO_{2}}
B. 硝酸铵
C. 氯化铝
D. {NaAlO_{2}}

A、二氧化氮在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故A正确；
B、硝酸铵在水溶液中能导电，故为电解质，故B错误；
C、氯化铝在水溶液中能导电，故为电解质，故C错误；
D、偏铝酸钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 等体积、等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液与 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH^{+}_{4}+HCO^{-}_{3}═BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}
B. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： {Al^{3+}+2SO^{2}_{4}{}^{-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO^{-}_{2}+2H_{2}O}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {AlO^{-}_{2}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO^{-}_{3}}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的浓氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO^{-}_{2}+4NH^{+}_{4}+2H_{2}O}

A.} 等体积、等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液与 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液混合生成 {BaCO_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}，反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}，故A正确；
B.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部沉淀，并且生成的氢氧化铝溶于强碱中，实质是 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.等体积、等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液与 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液混合生成 {BaCO_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}；
B.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和路酸根离子全部沉淀；
C.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-480.4} {KJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {-240.2} {KJ⋅mol^{-1}}
B. 已知甲烷氧化： {CH_{4}(g)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}(g) H=-322.0KJ⋅mol^{-1}}，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C. 已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.0} {KJ⋅mol^{-1}}，则将 {1molN_{2}(g} 和 {3molH_{2}(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放出 {92.0KJ} 的热量
D. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7KJ} 的热量，则该反应的热化学方程式为： {HCl(aq)+NaOH(aq)═H_{2}O(l)+NaCl(aq) H=-57.4} {KJ⋅mol^{-1}}

A.1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水时能量变化为燃烧热，由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)H=-480.4} {KJ⋅mol^{-1}}，不能确定 {H_{2}} 的燃烧热，故A错误；
B.焓变为负，可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故B错误；
C.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则将 {1molN_{2}(g} 和 {3molH_{2}(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放热小于 {92.0KJ}，故C错误；
D. {n(NaOH)= {20.0g}{40g/mol}=0.5mol}，与稀盐酸完全中和，放出 {28.7KJ} 的热量，可知生成 {1mol} 时放热为 {57.4} {KJ}，则 {HCl(aq)+NaOH(aq)═H_{2}O(l)+NaCl(aq) H=-57.4} {KJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

A.} 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；
B.二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是( )
A. 用作净水剂： {Fe^{3+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}
B. 用于制印刷电路的腐蚀液： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 与小苏打溶液反应： {Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}═Fe(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}
D. 遇 {KSCN} 溶液变红色： {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}↓}

A.} 铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁，离子方程式为 {Fe^{3+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，生成的 {Fe(OH)_{3}} 可起到净水作用，故A正确；
B.铁离子具有氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B正确；
C.铁离子与碳酸氢根离子发生互促水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，方程式为 {Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}═Fe(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，故C正确；
D.铁离子与 {KSCN} 发生络合反应，溶液变为红色，但没有生成沉淀，离子方程式为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}CH_{2}}
B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

A.} 乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B.液化石油气为碳原子小于等于 {4} 的烃，主要成分为丙烷、丁烷等，而天然气的主要成分为甲烷，故B错误；
C.甲烷与氯气发生取代反应，而乙烯与氯气发生加成反应，故C正确；
D.苯在催化剂作用下能与氢气加成，生成环己烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用来鉴别 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}}，又可除去 {CH_{4}} 中混有 {C_{2}H_{4}} 的方法是( )
A. 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中
B. 通入足量的溴水中
C. 点燃
D. 能入 {H_{2}} 后加热

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷不反应，则可以鉴别，不能用于除杂，会引入稀杂质，故A错误；
B.乙烯含有 {C=C} 双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可鉴别，故B正确；
C.甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；
D.在催化剂存在的条件下与 {H_{2}} 反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油的炼制过程都是化学变化过程
B. 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C. 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

A.} 石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解等，分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，故A错误；
B.碳原子数较小的烃先气化，故B错误；
C.因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；
D.分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质，是混合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙烯的叙述中，不正确的是( )
A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼
B. 乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟
C. 乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂
D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

A.} 乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键易发生加成反应，乙烷中碳碳之间含有碳碳单键，较稳定，故A正确；
B.乙烯中含碳量较高，所以乙烯燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时不完全，所以产生黑烟，故B正确；
C.乙烯有催熟作用，所以可以作催熟剂，故C正确；
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应而不是取代反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的五种元素中， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22.} 下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} {T}
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由 {X} 、 {Y} 和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C. 物质 {WY_{2}} 、 {W_{3}X_{4}} 均有熔点高、硬度大的特性
D. {T} 元素肯定是金属元素

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、 {HCl}，常温下水为液态，氨气、 {HCl} 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比 {HCl} 的高，故A错误；
B. {N} 、 {O} 和 {H} 形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B正确；
C.物质 {SiO_{2}} 、 {Si_{3}N_{4}} 均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；
D. {Ge} 元素位于 {Si} 的下方，为金属元素，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 空气中： {C_{2}H_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO}
C. 使酚酞变红色的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {MnO_{4}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B. {NO} 与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故B错误；
C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，且酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，不能生成氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 {NO} 和 {CO} 等有害气体快速地转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，其原因是催化剂可增大 {NO} 和 {CO} 反应的活化能
C. 常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
D. 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 {NaOH} 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

A.} 增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，故B错误；
C. { S > 0}，该反应不能自发进行，说明 { H-T⋅ S > 0}，则 { H > 0}，故C正确；
D.实验时为避免热量损失，应迅速将氢氧化钠溶液倒入，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： {SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)⇌Si(g)+4HCl(g)}； { H=+QkJ⋅mol^{-1}(Q > 0)}，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高 {SiCl_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1mol}，则达平衡时，吸收热量为 {Q kJ}
C. 反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.24mol/L}，则 {H_{2}} 的反应速率为 {0.03 mol/(L⋅min)}
D. 当反应吸收热量为 {0.025Q kJ} 时，生成的 {HCl} 通入 {100mL1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液恰好反应

A.} 从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动， {SiCl_{4}} 的转化率减小，故A错误；
B.该反应为可逆反应， {1molSiCl_{4}} 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 {QkJ}，故B错误；
C.反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12mol/L}，则 {v(HCl)= {0.12mol/L}{4min}=0.03mol/(L⋅min)}，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})= {1}{2}×v(HCl)= {1}{2}×0.03mol/(L⋅min)=0.015mol/(L⋅min)}，故C错误；
D.由方程式可知，当反应吸收热量为 {0.025QkJ} 时，生成 {HCl} 的物质的量为： { {0.025QkJ}{QkJ/mol}=0.1mol}， {100mL1mol/L} 的 {NaOH} 的物质的量为 {0.1L×1mol/L=0.1mol}，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )
A. 反应停止了
B. 正、逆反应的速率都为 {0}
C. 正、逆反应都还在进行
D. 正、逆反应的速率相等且不为 {0}

A.} 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但为动态平衡，反应没有停止，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于 {0}，故B错误；
C.可能反应中正逆反应同时进行，该现象不是平衡状态特征，故C错误；
D.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不为 {0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A. 分子中碳原子在一个平面上
B. 光照下能够发生取代反应
C. 比丁烷沸点高
D. 是石油分馏的一种产品

A.} 含有 {3} 个 {C} 原子，由 {3} 点共平面可知分子中碳原子在一个平面上，故A正确；
B.为饱和烃，可在光照条件下发生取代反应，故B正确；
C.相对分子质量比丁烷小，沸点比丁烷低，故C错误；
D.为饱和烃，可由石油分馏制得，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )
A. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
B. 液溴，浓硫酸
C. 水，碱石灰
D. 溴水，碱石灰

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B.液溴易挥发，甲烷混油溴，故B错误；
C.均与水、碱石灰不反应，不能除杂，故C错误；
D.乙烯与溴水反应，甲烷不能，碱石灰干燥气体，可除杂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
B. 手机外壳上铁的碳纤维外模是一种新型的无机非金属材料
C. {Si} 常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
D. 浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

A.} 冰水为纯净物，只有一种物质组成，故A错误；
B.碳为非金属，碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故B正确；
C.硅用于半导体材料，光导纤维的主要材料为二氧化硅，故C错误；
D.浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，故D错误。
故选： {B}。
A.冰水为纯净物；
B.碳纤维是一种新型的无机非金属材料；
C.光导纤维的主要材料为二氧化硅；
D.浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是( )
A. 醋酸
B. 碘化氢
C. 硫酸
D. 苛性钠

A.} 醋酸为弱酸属于弱电解质，为共价化合物，故A错误；
B.碘化氢为共价化合物，属于强电解质，故B错误；
C.硫酸是共价化合物，属于强电解质，故C错误；
D.苛性钠为氢氧化钠，为离子化合物，水溶液中完全电离属于强电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 {+5} 价砷 {(As)} 元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 {As_{2}O_{3}}，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 {+} 大量维生素 {C=} 砒霜 {.} 下面有关解释不正确的是( )
A. 维生素 {C} 能将 {+5} 价砷氧化成 {As_{2}O_{3}}
B. 维生素 {C} 具有还原性
C. 致人中毒过程中 {+5} 价砷发生还原反应
D. 青菜中含有维生素 {C}

A.维生素 {C} 具有还原性，与 {+5} 价砷发生氧化还原反应生成 {+3} 价 {As}，故A错误；
B.人体中的 {As} 元素为 {+5} 价，大量食用海鲜和青菜后生成 {+3} 价 {As}，说明维生素 {C} 具有还原性，故B正确；
C. {+5} 价砷生成 {+3} 价 {As}，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D.维生素 {C} 具有还原性，与 {+5} 价砷发生氧化还原反应生成 {+3} 价 {As}，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 {C}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {xR^{2+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O} 的离子方程式中，对化学计量数 {m} 和 {R^{2+}} 、 {R^{3+}} 判断正确的是( )
A. {m=y}， {R^{3+}} 是还原剂
B. {m=2y}， {R^{2+}} 被氧化
C. {m=2}， {R^{3+}} 是氧化剂
D. {m=4}， {R^{2+}} 是还原剂

A.根据分析可知， {m=y=4}，但 {R^{3+}} 为氧化产物，故A错误；
B.该反应中 {R^{2+}} 化合价升高被氧化，但 {m=y=4}，故B错误；
C.该反应中 {R^{2+}} 化合价升高被 {O_{2}} 氧化成 {R^{3+}}， {R^{3+}} 为氧化产物，故C错误；
D.根据分析可知， {m=4}， {R^{2+}} 化合价升高被氧化，为还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，等体积的 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 两种气体，下列有关说法错误的是( )
A. 所含分子数目相同
B. 所含氢原子物质的量之比为 {3}： {4}
C. 质量之比为 {16}： {17}
D. 密度之比为 {17}： {16}

A、根据 {N=nN_{A}= {V}{V_{m}}N_{A}} 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有 {3} 个 {H}，一个甲烷分子中含有 {4} 个 {H}，所以所含氢原子物质的量之比为 {3}： {4}，故B正确；
C、根据 {m= {V}{V_{m}}M} 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比 {=17}： {16}，故C错误；
D、根据 {ρ= {m}{V}= {nM}{V}= {M}{V_{m}}} 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比 {=1}， {7}： {16}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓} 表示的是( )
A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应
B. 碳酸钡和稀硫酸反应
C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D. 氢氧化钡和稀硫酸反应

A.} 氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，符合题意要求，故A正确；
B.碳酸钡为难溶物，保留化学式，故B错误；
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应，除了钡离子与硫酸根离子反应外，氢氧根离子与铝离子也会发生反应，故C错误；
D.氢氧化钡和稀硫酸反应，除了钡离子与硫酸根离子反应外，氢氧根离子与氢离子也会发生反应，故D错误；
故选： {A} ．
{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓} 表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀的反应，或者表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与水反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 与盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与过量的 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 醋酸与小苏打溶液反应 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与过量的 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.醋酸与小苏打溶液反应，醋酸额弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为： {CH_{3}COOH+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂操作可行的是( )
A. 通过浓硫酸除去 {HCl} 中的 {H_{2}O}
B. 通过灼热的 {CuO} 除去 {H_{2}} 中的 {CO}
C. 通过灼热的镁粉除去 {N_{2}} 中的 {O_{2}}
D. 通过水除去 {CO} 中的 {CO_{2}}

A.} 浓硫酸具有吸水性，与 {HCl} 不反应，则通过浓硫酸除去 {HCl} 中的 {H_{2}O}，操作可行，故A正确；
B.二者均可还原 {CuO}，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的 {CuO} 除去 {H_{2}} 中的 {CO}，故B错误；
C.二者均与 {Mg} 反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去 {N_{2}} 中的 {O_{2}}，故C错误；
D.二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用 {NaOH} 溶液除去 {CO} 中的 {CO_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C. 用 {K_{2}FeO_{4}} 取代 {Cl_{2}} 处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

A.} 塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；
B.硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；
C.高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；
D.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应、红热的 {Fe} 与水蒸气反应均生成碱
C. {Li} 、 {C} 、 {P} 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D. {CO_{2}} 、 {HCl} 、 {NH_{3}} 的水溶液都能导电，它们均属于电解质

A.} 稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的 {Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；
C. {Li} 、 {C} 、 {P} 分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质， {HCl} 属于电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作合理或能达到实验目的是( )
A. 用激光笔检验某 {KI} 溶液中是否溶有淀粉
B. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
C. 向 {AgCl} 沉淀中滴加少量 {KI} 溶液，可说明 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgI)}
D. 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

A.} 淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确；
B.容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误；
C.向 {AgCl} 沉淀中滴加少量 {KI} 溶液，可生成 {AgI} 沉淀，说明 {AgCl} 溶度积较大，故C错误；
D.配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {Cu+2H^{+}+NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}}： {Fe^{2+}+2OH^{-}═Fe(OH)_{2}↓}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 铜和稀硝酸反应生成 {NO}，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成 {Fe(OH)_{2}} 和 {NH_{3}.H_{2}O}，离子方程式为 {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-}═Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C.弱电解质写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
故选： {D}。
A.铜和稀硝酸反应生成 {NO}；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成 {Fe(OH)_{2}} 和 {NH_{3}.H_{2}O}；
C.弱电解质写化学式；
D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}， {A} 、 {B} 处于同一周期， {C} 、 {D} 处于同一周期，且 {A} 、 {B} 处于 {C} 、 {D} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {B > A}， {C > D}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 处于同一周期， {A} 、 {B} 形成阳离子，则 {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关油脂的叙述中，不正确的是( )
A. 植物油能使溴水褪色
B. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
C. 油脂的氢化又称为油脂的硬化
D. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

A.} 植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；
B.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，故B正确；
C.油脂的氢化是油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，又称为油脂的硬化，故C正确；
D.油脂是油和脂肪的统称，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳氢化合物不是油脂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {HCl}
D. {CaCl_{2}}

A.Ba(OH)_{2}} 中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B.水分子中 {O-H} 之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 碱性强弱： {Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < Ba(OH)_{2}}
B. 阴离子还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br} {{\,\!}^{-}}
C. 还原性： {Na < Mg < Al}
D. 熔点： {SiO_{2} > NaCl > I_{2} > CO_{2}}

A.} 金属性 {Ba > Ca > Mg}，对应碱的碱性为 {Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < Ba(OH)_{2}}，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > Br}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < Br} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.同周期从左向右金属性减弱，则金属的还原性为 {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.一般来说，熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大、熔点越高，则熔点为 {SiO_{2} > NaCl > I_{2} > CO_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 {Ba^{2+}}
C. 向某稀溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
D. 加入 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 {NH_{4}^{+}}

A.} 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有 {SO_{3}^{2-}}，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有 {Ca^{2+}}，不一定含有 {Ba^{2+}}，故B错误；
C.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后无明显现象，排除硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，再滴入几滴硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为 {AgCl}，则一定是氯化物的溶液，故C正确；
D.产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，为酸性气体，应利用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气，从而确定有 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铷元素 {(Rb)} 位于元素周期表中第五周期第Ⅰ {A} 族，有关 {Rb} 及其化合物的性质推测正确的是( )
A. {Rb} 与冷水反应比 {K} 更剧烈
B. {Rb} 投入 {CuSO_{4}} 溶液中可置换出 {Cu}
C. {Rb} 与 {O_{2}} 反应只有 {Rb_{2}O} 产生
D. {Rb_{2}CO_{3}} 难溶于水

A.} 金属性 {Rb > K}，则 {Rb} 与冷水反应比 {K} 更剧烈，故A正确；
B. {Rb} 投入 {CuSO_{4}} 溶液中，先与水反应生成 {RbOH} 和氢气， {RbOH} 与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出 {Cu}，故B错误；
C. {Rb} 与 {O_{2}} 反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；
D.碱金属的碳酸盐易溶于水，则 {Rb_{2}CO_{3}} 溶于水，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温高压}}{{}}}2NH_{3}}，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内生成 {n} {molN_{2}} 的同时生成 {n} {molNH_{3}}
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的物质的量浓度比值为 {1}： {3}： {2}
C. {v(N_{2})=v(NH_{3})}
D. 单位时间内断裂 {1mol} 氮氮键的同时断裂 {6mol} 氮氢键

A.} 单位时间内生成 {n} {molN_{2}} 的同时生成 {n} {molNH_{3}}，同时消耗 {0.5nmolN_{2}}，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的物质的量浓度比值为 {1}： {3}： {2}，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；
C. {v(N_{2})=v(NH_{3})} 时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D.单位时间内断裂 {1mol} 氮氮键的同时断裂 {6mol} 氮氢键，同时生成 {1mol} 氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D