callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A. {Na_{2}S} 溶液： {c} {(Na^{+}) > } {c} {(HS^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H_{2}S)}
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中： {c} {(OH^{-})=} {c} {(H^{+})+} {c} {(HC 2O-4)+2} {c} {(H_{2}C_{2}O_{4})}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c} {(Na^{+}) +} {c} {(H^{+})=2} {c} {(CO2− 3)+} {c} {(OH^{-})}
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液： {c} {(Na^{+})+} {c} {(Ca^{2+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})+} {c} {(CH_{3}COOH)+2} {c} {(Cl^{-})}

A.硫离子水解显碱性，存在两步水解，两步水解均产生 {OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，以第一步为主，则浓度关系为 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H_{2}S)}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，物料守恒为 {c(Na^{+})=2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，由两守恒式可知，存在质子守恒式为 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒，则 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}，故C错误；
D.由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}， {2c(Ca^{2+})=c(Cl^{-})}，则 {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，在 {300℃} 、 {70MPa} 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： {2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+6H} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH(g)+3H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} 下列叙述错误的是
A. 反应需在 {300 ℃} 进行可推测该反应是吸热反应
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 充入大量 {CO_{2}} 气体可提高 {H_{2}} 的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出 {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {H_{2}O} 可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的利用率

A.反应需在 {300℃} 进行，是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错；
B.因催化剂可改变化学反应速率，而选项“使用催化剂可提高反应速率”，故B正确；
C.充入大量 {CO_{2}} 气体提高 {H_{2}} 的转化率：增大反应物浓度能使平衡正向移动，促进另一种反应物的转化，故C正确；
D.从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的转化率，故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B. 浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

A.因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀，故B错误；
C.稀硫酸可以电离出 {H^{+}}，而 {H^{+}} 具有弱的氧化性，如 {Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 反应中，稀硫酸作氧化剂，故C错误；
D.因 {Fe} 、 {Al} 遇冷的浓硫酸或浓 {HNO_{3}} 钝化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是
A. 乙烯的结构简式为 {CH_{2}CH_{2}}，乙烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{3}}
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D. 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

A.乙烯结构简式应该为： {CH} {{\,\!}_{2}} {=CH} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
C.乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，导致乙烯更加不稳定，故C正确；
D.乙烯中的碳碳双键不稳定，能被高锰酸钾氧化，故能使高锰酸钾溶液褪色；也能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是 ( )
A. 锂是较轻的金属
B. {LiOH} 的碱性比 {NaOH} 弱
C. 锂的化学性质比钠活泼
D. 氧化性 {Li^{+} > Na^{+}}

A. {Li} 的密度小，为较轻的金属，故A正确；
B.金属性 {Na > Li}，可知 {LiOH} 的碱性比 {NaOH} 弱，故B正确；
C.同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C错误；
D.金属性 {Na > Li}，氧化性 {Li} {{\,\!}^{+}} { > Na}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 由于 {NH_{3}} 易液化，所以液氨常用作制冷剂
B. 稀 {HNO_{3}} 氧化能力弱于浓 {HNO_{3}}
C. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D. 稀硝酸可以被 {Z} {n} 、 {F} {e} 等金属还原成 {H_{2}}

A.氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B.对于同种氧化剂，浓度越高氧化性越强，稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 氧化能力弱于浓 {HNO} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处故C正确；
D.由于硝酸的氧化性，硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气，而得到的是氮的氧化物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物与所含官能团对应正确的是( )。
A. 乙烯(碳碳双键)
B. 苯(碳碳双键)
C. 乙酸(醛基)
D. 乙酸乙酯(羧基)

A.乙烯中含有碳碳双键，故A正确；
B.苯中不含官能团，苯中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间，故B错误；
C.乙酸中含有羧基，故C错误；
D.乙酸乙酯中含有酯基，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. {NH_{3}} 常用作制冷剂
B. {Fe_{3}O_{4}} 常用于红色油漆和涂料
C. {Na_{2}O_{2}} 常用作防毒面具的生氧剂
D. {NaHCO_{3}} 常用作面粉发泡剂

A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B. {Fe_{3}O_{4}} 为黑色固体，三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 能与二氧化碳气体、水反应生成氧气，常用作防毒面具的生氧剂，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，常用作面粉发泡剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
C. 在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D. 两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同

A.原子的核外电子数相同，说明质子数相同，也就是核电荷数相同，元素的种类由核电荷数决定，核电荷数相同，则属同种元素，故A正确；
B.阳离子质子数大于电子数阴离子，质子数小于电子数所以没有可能，故B正确；
C.在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，电子被看作是能量不同的电子层上运动，核外电子总是在能量低的电子层排布，电子离核越近，其能量越低，故C正确；
D.如 {O} {{\,\!}_{2}} 与 {S} 电子数相同，但 {O} {{\,\!}_{2}} 分子与 {S} 原子化学性质不同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： {Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，下列叙述正确的是( )
A. 给溶液加热，溶液的 {pH} 升高
B. 恒温下向溶液中加入 {CaO}，溶液的 {pH} 升高
C. 向溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多
D. 向溶液中加入少量的 {NaOH} 固体，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多

A.} 给溶液加热， {Ca(OH)_{2}} 的溶解度降低，溶液 {pH} 减小，故A错误；
B.恒温下向溶液中加入 {CaO}，发生 {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，仍未饱和溶液， {pH} 不变，故B错误；
C.加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发生 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，平衡向正反应方向移动，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体减少，故C错误；
D.加入少量的 {NaOH} 固体， {OH^{-}} 浓度增大，平衡向逆方向移动，则 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})}：加入过量铁粉，过滤
B. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}：通入过量的 {CO_{2}} 气体
C. {MgO} 固体 {(Al_{2}O_{3})}：加入过量的 {NaOH} 溶液，过滤
D. {NaNO_{3}} 溶液 {(Na_{2}SO_{4})}：加入适量的 {BaCl_{2}} 液

A. {j} 加入过量的铁粉后，铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，通过过滤可以出去，故A选项正确；
B.通入过量的 {CO_{2}} 后 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，故B选项正确；
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 与 {NaOH} 反应生成 {NaAlO_{2易溶于水}}，而 {MgO} 不溶于水，故可以通过过滤得到，故C选项正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 和 {NaCl}，引入杂质 {Cl^{-}}，无法除去，故D选项错误。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 将充有 {NO_{2}} 的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 {2NO_{2}(g)} {⇌ } {N_{2}O_{4}(g)}， { H < 0} | | | |
| {B} 分别测定室温下等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 后者较大 证明非金属性 {S > C} | | | |
| {C} 将溴水加入苯中 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应，生成无色的溴苯 | | | |
| {D} 向浓度均为 {0.1 mol·L^{−1}} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Cu(OH)_{2}]} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 充有 {NO_{2}} 的密闭烧瓶放入热水中，温度影响 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，则由现象可知 {NO_{2}} 生成 {N_{2}O_{4}} 的反应中 { H < 0}，故A正确；
B. 测定室温下等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，可知酸性硫酸大于碳酸的酸性，则非金属性 {S > C}，故B正确；
C. 将溴水加入苯中，苯能萃取溴水中的溴，苯与溴水不能发生取代反应，溴水颜色变浅，故C错误；
D. 向浓度均为 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，说明 {Ksp[Mg(OH)_{2}] > Ksp[Cu(OH)_{2}]}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数为 {0.05N_{A}}
B. 常温下， {16gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含有的氧原子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L NO} 和 {22.4 L O_{2}} 混合后所得气体中分子总数为 {1.5N_{A}}
D. {1molFeCl_{3}} 与沸水反应生成胶体后，含有 {N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶粒

A. {CH_{3}COOH} 是弱酸， {0.1L0.5mol/LCH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液中的含有的氢离子数小于 {0.05N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {16gO_{3}} 和 {O_{2}} 混合气体中氧原子的质量为 {16g}，故 {n(O)= {16g}{16g/mol}=1mol}，含有的氧原子数为 {1mol×N_{A}mol^{-1}=N_{A}}，故B正确；
C.标况下， {22.4L} 气体的物质的量为 {1mol}， {1mol} 一氧化氮与 {0.5mol} 氧气反应生成 {1mol} 二氧化氮，反应后含有 {0.5mol} 氧气剩余；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子数小于 {1.5mol}，分子总数小于 {1.5N_{A}}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶粒是 {Fe(OH)_{3}} 许多分子的聚合体 {{\,\!}_{,}} {1molFeCl} {{\,\!}_{3}} 与沸水反应生成胶体后，含有 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶粒数远小于 {N_{A}}，故D 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A. 向 {0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液中加入少量水，溶液中 {{c({{{H}}^{+}})}{c({C}{{{H}}_{{3}}}{COOH})}} 减小
B. 将 {CH_{3}COONa} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，溶液中 {{c({C}{{{H}}_{{3}}}{CO}{{{O}}^{-}})}{c({C}{{{H}}_{{3}}}{COOH}) c({O}{{{H}}^{-}})}} 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 {{c({NH}_{4}^{+})}{c({C}{{{l}}^{-}})} > 1}
D. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，溶液中 {{c({C}{{{l}}^{-}})}{c({B}{{{r}}^{-}})}} 不变

A.加水促进电离，则 {n(H^{+})} 增大， {c(CH_{3}COOH)} 减小，则溶液中 { {c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 增大，故A错误；
B.从 {20℃} 升温至 {30℃}，促进水解， {K_{h}} 增大，则溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})}= {1}{Kh} } 减小，故B错误；
C.向盐酸中加入氨水至中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒可知，溶液中 { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(C{l}^{-})}=1 }，故C错误；
D.向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}， {c(Ag^{+})} 相同， { {c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}= {{K}_{sp}(AgCl)}{{K}_{sp}(AgBr)} }， {K_{sp}} 只与温度有关，而温度不变，则溶液中 { {c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})} } 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}} 在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 内氨的质量增加 {1.7g}，则在这段时间内的反应速率是( )
A. {v(NH_{3})=0.17g⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {v(NH_{3})=0.02mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {v(N_{2})=0.01mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. {v(H_{2})=0.015mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.反应速率用单位时间内浓度变化量表示反应快慢，故A错误；
B.由上述计算可知， {v(NH_{3})=0.01mol/(L.min)}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(N_{2})=0.5v(NH_{3})=0.005mol/(L.min)}，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(H_{2})=1.5v(NH_{3})=0.015mol/(L.min)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 | | | |
| {A} 碳酸钠溶液 有气泡生成 {HC} {lO} 酸性比碳酸强 | | | |
| {B} 滴有酚酞的 {N} {a} {OH} 溶液 褪色 {C} {l} {{\,\!}_{2}} 具有漂白性 | | | |
| {C} 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 {C} {l} {{\,\!}_{2}} 具有酸性、漂白性 | | | |
| {D} {KI} 淀粉溶液 变蓝色 {C} {l} {{\,\!}_{2}} 具有氧化性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯水中存在 {HCl } 所以会与碳酸钠溶液反应有气泡产生，但是不是 {HClO } 与碳酸钠反应，因 {HClO } 的酸性比碳酸弱，故A错误；
B.氯水滴入有酚酞的 {NaOH } 溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和， {NaOH } 被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；
C.氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，也就是说氯气本身没有漂白性，故C错误；
D.氯水滴入 {KI } 淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于误差分析的判断正确的是
A. 配制 {1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D. 用湿润的 {pH} 试纸测稀酸溶液的 {pH}，测定值偏小

A.硝酸铵溶于水吸热，依据温度对体积的影响，配制 {1moI/L} 的 {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 溶液时未恢复至室温就转移并定容，溶液体积偏大，会使所得溶液浓度偏小，故A正确；
B.依据托盘天平的使用原理，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，如果不使用游码，药品质量不变，故B错误；
C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，则标准液的体积偏小，会使测得浓度偏小，故C错误；
D.用湿润的 {pH} 试纸测稀酸溶液的 {pH}，相当于稀释了稀酸，测定值偏大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验现象描述不正确的是( )
A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D. 钠具有强还原性，将钠放入硫酸铜溶液中，便可置换出红色的铜

A.金属钠在氯气中燃烧产物是氯化钠，会产生白色的烟，故A正确；
B.铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，故B正确；
C.氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；
D.钠具有强还原性，将钠放入硫酸铜溶液中，钠会与水剧烈反应，生成气泡和蓝色沉淀，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1 mol} 的 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 {ΔH_{1}}，将 {1 mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 {ΔH_{2}}； {CuSO_{4}·5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s){ }{=\!=\!=\!=\!=}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}，热效应为 {ΔH_{3}}。则下列判断正确的是( )
A. {ΔH_{2} > ΔH_{3}}
B. {ΔH_{1} < ΔH_{3}}
C. {ΔH_{1}+ΔH_{3}=ΔH_{2}}
D. {ΔH_{1}+ΔH_{2} > ΔH_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{2}}，故A错误；
B.上述分析可知： { H_{2} < 0}， { H_{3} > 0}，则 { H_{2} < H_{3}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {6{.}4g} 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 {0{.}4N_{A}}
B. {28g N_{2}} 与 {10g H_{2}} 在密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 分子 {2N_{A}}
C. {56g} 的铁与 {22{.}4LCl_{2}} 充分发生反应，失去电子必为 {2N_{A}} 个
D. {100mL 1mol/L} 的次氯酸钠中含次氯酸根 {0.1N_{A}}

A.常温常压下， {6.4g }，故A正确；氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 {{6.4g}{\;16g/mol\;}×{N}_{A}=0.4{N}_{A} }，故A正确；
B. {N} {{\,\!}_{2}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} 在密闭容器中的反应为可逆反应，所以 {28g N} {{\,\!}_{2}} 与 {10g H} {{\,\!}_{2}} 在密闭容器中充分反应生成 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子小于 {2N_{A}}，故B错误； {{\,\!}_{3}} 标准状况下， {22.4L} {Cl_{2}} 气体的物质的量为 {1mol}，分子数为 {N_{A}.} 常温常压下，温度升高，体积膨胀，故 {22.4L} {Cl_{2}} 物质的量小于 {1mol}，气体的分子数小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {Fe} 的最高化合价为 {+3} 价， {1molFe} 被 {Cl_{2}} 完全氧化时，失电子数为 {3N_{A}}，同时，标准状况下， {22.4L} {Cl_{2}} 气体的物质的量为 {1mol}，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故 {22.4L} {Cl_{2}} 物质的量小于 {1mol}，转移电子不一定必为 {2N_{A}} 个，故C错误；
D.次氯酸钠属于强碱弱酸盐，易发生水解，则 {100mL 1mol/L} 的次氯酸钠中含次氯酸根小于 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 {2}， {4-} 二氯甲苯
B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C. {1} {mol} 葡萄糖能水解生成 {2} {mol} {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {2} {mol} {CO_{2}}
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

A.} 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，取代的位置为甲基上的氢原子，可生成 {C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl} 、 {C_{6}H_{5}-CHCl_{2}} 、 {C_{6}H_{5}-CCl_{3}} 等，故A错误；
B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为 {170℃}，不能用水浴加热，故B错误；
C.葡萄糖不能发生水解反应，故C错误；
D.乙酸可以和生石灰反应，生成相应的盐，增大沸点差距，更容易蒸馏得到纯净的乙醇，故D正确．
故选： {D} ．
A.甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，取代的位置为甲基上的氢原子；
B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为 {170℃}，水浴温度不超过 {100℃}；
C.葡萄糖不能发生水解反应；
D.乙酸与生石灰反应，据此解答即可．
本题涉及苯的同系物的性质、实验室乙烯的制取、葡萄糖的性质等 {.} 同学们在平时的学习中应注重对课本基础知识的积累，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的说法不正确的是( )
A. 乙烯是石油裂解后的产物
B. 芳香烃主要来自于煤焦油的分馏以及石油的催化重整
C. 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D. 裂化汽油不能使溴水褪色

A.石油裂解可得到乙烯，故A正确；
B.煤焦油中含有芳香烃，芳香烃主要来自于煤焦油，故B正确；
C.石油常压蒸馏主要得到汽油、煤油、柴油，故C正确；
D.烃分子在裂化为小分子时，产生不饱和的碳碳双键，因此裂化汽油能使溴水褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂 {.} 已知 {25℃} 时， {K_{sp}[Zn(OH)_{2}]=1.0×10^{-17}}， {K_{sp}[Ag_{2}SO_{4}]=1.2×10^{-5}}，则下列说法正确的是( )
A. 在水中加入少量 {ZnSO_{4}} 固体时，水的电离平衡向正反应方向移动， {K_{w}} 减小
B. 在 {ZnSO_{4}} 溶液中各离子的浓度关系为： {2c(Zn^{2+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}
C. 在 {0.5} {L} {0.10} {mol⋅L^{-1}} 的 {ZnSO_{4}} 溶液中加入等体积的 {0.02} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液，即可生成 {Ag_{2}SO_{4}} 沉淀
D. 常温下，要除去 {0.20} {mol⋅L^{-1}} {ZnSO_{4}} 溶液中的 {Zn^{2+}}，至少要调节 {pH 8}

A.Zn^{2+}+2H_{2}O⇌Zn(OH)_{2}+2H+}，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，温度没变 {K_{w}} 不变，故A错误；
B. {ZnSO_{4}} 溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为： {2c(Zn^{2+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}，故B正确；
C、在 {0.5} {L} {0.10} {mol⋅L^{-1}} 的 {ZnSO_{4}} 溶液中加入等体积的 {0.02} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液，溶液中 {C(Ag^{+})=0.01mol/L}； {C(SO_{4}^{2-})=0.05mol/L}； {c^{2}(Ag^{+})×c(SO_{4}^{2-})=5×10^{-6} < ksp}，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C错误；
D.根据 {K_{sp}[Zn(OH)_{2}]=1.0×10^{-17}} 计算，要除去 {0.20} {mol⋅L^{-1}} {ZnSO_{4}} 溶液中的 {Zn^{2+}}， {c(OH^{-})= { {1.0×10^{-17}}{0.20}}=7.07×10^{-9}}， {pH=5.8}，故至少要调节 {pH 5.8}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物( )
A. {MgCl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {KOH}
D. {C_{2}H_{6}}

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D. {C_{2}H_{6}} 只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Ag^{+}} 与 {I} {{\,\!}^{-}} 反应生成 {Ag} {I} 沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 会发生双水解反应，生成沉淀和气体，而不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 有色，且 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 与 {S^{2-}} 反应生成沉淀，而不能大量共存，故C错误；
D.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶于水中： {CO_{3}^{2-}+2{H}_{2}O {}{⇋}{H}_{2}C{O}_{3}+2O{H}^{-} }
B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热： {NH_{4}^{+}+O{H}^{-} {∆}{=}N{H}_{3}↑+{H}_{2}O }
C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水： {A{l}^{3+}+4N{H}_{3}·{H}_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2{H}_{2}O }
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： {5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}+2MnO_{4}^{-}=2M{n}^{2+}+10C{O}_{2}↑+8{H}_{2}O }

A.碳酸根离子水解是分步水解，主要是第一步，故水解方程式为： {CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O {}{⇋}{H}C{{O}_{3}}^{-}+O{H}^{-} }，故A错误；
B.氢氧化钠少量，发生的反应是氢离子和氢氧根离子生成水，故B错误；
C.氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，故生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： {5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}+2MnO_{4}^{-}=2M{n}^{2+}+10C{O}_{2}↑+8{H}_{2}O }。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 己知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6 kJ/mol}，则 {H_{2}} 的标准燃烧热为 {-241.8 kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)==C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热置，则该反应的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}
D. 已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) H=-QkJ·mol^{-1}(Q > 0)}，则将 {2mol SO_{2}(g)} 和 {lmol O_{2}(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放出 {QkJ} 的热量

A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6 kJ/mol}，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；
B. {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.含 {20.0g NaOH} 物质的量为 {0.5mol}，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7 kJ} 的热量，所以中和热为 {-57.4KJ/mol}，故C正确；
D.因此反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以放出的热量小于 {QKJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {1 mol Cl_{2}} 中含有的原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {a L} 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 { {a}{22.4}×6.02×10^{23}} 个
C. 标准状况下， {22.4 L} 水中所含的分子数约为 {6.02×10^{23}} 个
D. 从 {1 L0.5 mol·L^{-1}NaCl} 溶液中取出 {100 mL}，剩余溶液中 {NaCl} 物质的量浓度为 {0.45 mol·L^{-1}}

A. {1 mol Cl} {{\,\!}_{2}} 中含有的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.根据气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数可知：标准状况下， {aL} 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 { {a}{22.4} } {×6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个，故B正确；；
C.标准状况下，水不是气态，根据体积无法计算物质的量和微粒个数，故C错误；
D.从 {1 L 0.5 mol/LNaCl} 溶液中取出 {100 mL}，，剩余溶液中 {NaCl} 物质的量浓度仍为 {0.5mol⋅L‾^{1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强
B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C. 某物质氧化性越弱，其还原性越强
D. 己知还原性： {Fe^{2+} > Br-}，可知反应 {2Fe^{3+}+2Br^{-}=2Fe^{2+}+Br_{2}} 不能进行

A.还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故A错误；
B. {HCl} 为无氧酸与活泼金属反应生成氢气， {HCl} 为氧化剂，故B错误；
C.金属只有还原性，故C错误；
D.还原性： {Fe} {2+} { > Br^{-}}，反应 {2Fe} {3+} {+2Br} {-} {=2Fe} {2+} {+Br} {2} 不能进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下的难溶电解质 {AmBn} 在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {Fe(OH)_{2}} {Cu(OH)_{2}} {Fe(OH)_{3}} | | | |
| {Ksp/25℃} {8.0×10^{-16}} {2.2×10^{-20}} {4.0×10^{-38}} | | | |
| 完全沉淀时的 {PH} 值 { 9.6} { 6.4} {3～4} | | | |
对含等物质的量的 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的混合溶液的说法，不科学的是( )
A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B. 该溶液中 {[SO_{4}^{2-}]}： {｛[Cu^{2+}]+[Fe^{2+}]+[Fe^{3+}]｝ > 5}： {4}
C. 向该混合溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 {pH} 值到 {4～6} 后过滤，得到纯净的 {CuSO_{4}} 溶液

A.等物质的量的 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液中加少量铁粉，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能观察到红色固体析出，故A正确；
B.等物质的量的 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液中设物质的量为 {1mol}， {n(SO_{4}^{2-})=5mol}， {n(Cu^{2+})+n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=4mol}，但 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中 {c(SO_{4}^{2-})}： {\{c(Cu^{2+})+c(Fe^{2+})+c(Fe^{3+})\} > 5}： {4}，故B正确；
C.由于该溶液显酸性，而形成沉淀需要的 {pH} 最小的是 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}。因此向该混合溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，最先看到是产生 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 红褐色沉淀，故C正确；
D.向该混合溶液中加入适量氯水，会发生氧化还原反应： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}} {.} 并调 {pH} 至 {3～4} 后会形成 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 红褐色沉淀。过滤，得到溶液含有 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 和 {CuCl} {{\,\!}_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，反应 {{N}_{2}+3{H}_{2}=2N{H}_{3} } 在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 内氨的质量增加 {1.7g}，则在这段时间内的反应速率是
A. {v(N{H}_{3})=0.17g·{L}^{-1}·{s}^{-1} }
B. {v(N{H}_{3})=0.02mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-1} }
C. {v({N}_{2})=0.01mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-1} }
D. {v({H}_{2})=0.015mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-1} }

A.反应速率用单位时间内浓度变化量表示反应快慢，故A错误；
B.由上述计算可知， {v(NH_{3})=0.01mol/(L.min)}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(N_{2})=0.5v(NH_{3})=0.005mol/(L.min)}，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(H_{2})=1.5v(NH_{3})=0.015mol/(L.min)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的熔点、沸点逐渐升高
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱
C. 乙醇可以与水任意比互溶
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 的熔点依次降低

A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；
B. {HF} 、 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是 {HF}， {HC1}， {HBr}， {HI} 的热稳定性依次减弱，故B正确；
C.乙醇与水互溶是由于二者均为极性分子，根据相似相溶原理，与共价键键能无关，故C错误；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 操作及现象 溶液 | | |
| {A} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 | | |
| {B} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液 | | |
| {C} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 {Ca(ClO)_{2}} 溶液 | | |
| {D} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失，再加入足量 {NaOH} 溶液，又变浑浊 澄清石灰水 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入二氧化碳有混浊出现，故A正确；
B.碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；
C.碳酸的酸性大于 {HClO}，且 {HClO} 具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；
D.二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为： {Zn+2NH_{4}^{+}═ Zn^{2+}+2NH_{3}+H_{2}}，则下列说法中正确的是( )
A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B. 电池工作时，阳离子向负极移动
C. 放电时 {Zn} 参与反应的电极为正极
D. 外电路中每通过 {0.2} {mol} 电子，锌的质量理论上减小 {6.5g} 【 {Zn} 的相对原子质量为 {65} 】

A.干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极，故A错误；
B.电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；
C.锌失电子而作负极，碳棒为正极，故C错误；
D.失电子的电极作负极，电极反应式为： {Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}，外电路中每通过 {0.2 mol} 电子，锌的质量理论上减小 {0.1mol×65g/mol=6.5g}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是( )
A. 含氧原子的个数比为 {2}： {3}
B. 含硫元素的质量比为 {5}： {4}
C. 含氧元素的质量比为 {6}： {5}
D. 含硫原子的个数比为 {1}： {1}

A、二氧化硫的物质的量为 { {1}{64}mol}，三氧化硫的物质的量为 { {1}{80}mol}，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为
{ {1}{64}mol×2}： { {1}{80}mol×3=5}： {6}，故A错误；
B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为 { {32}{64}}： { {32}{80}=5}： {4}，故B正确；
C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为 { {32}{64}}： { {48}{80}=5}： {6}，故C错误；
D、二氧化硫的物质的量为 { {1}{64}mol}，三氧化硫的物质的量为 { {1}{80}mol}，所以二氧化硫和三氧化硫含有的 {S} 原子的数目之比为
{ {1}{64}mol}： { {1}{80}mol=5}： {4}，故D错误；
故选： {B} ．
令二氧化硫和三氧化硫的质量为 {1g} ．
A、根据 {n= {m}{M}} 计算各物质的物质的量，在结合化学式计算 {O} 原子物质的量，据此计算判断．
B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．
C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．
D、根据 {n= {m}{M}} 计算各物质的物质的量，在结合化学式计算 {S} 原子物质的量，据此计算判断．
考查物质中原子数目计算，难度较小，注意公式的灵活运用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，电极反应为 {Ag_{2}O+Zn+H_{2}O═Zn(OH)_{2}+2Ag}，下列叙述中正确的是( )
A. 电子由锌经导线流向 {Ag_{2}O}
B. 负极的电极反应为 {Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}
C. 溶液中 {OH^{-}} 向正极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

A.} 该电池中 {Zn} 失电子为负极，电子从负极经导线流向正极 {Ag_{2}O}，故A正确；
B.该电池中 {Zn} 失电子为负极，负极电极反应式为 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}，故B错误；
C.电池工作时，阴离子氢氧根移向负极，故C错误；
D.电解质溶液为 {KOH} 溶液，电极反应为 {Ag_{2}O+Zn+H_{2}O═Zn(OH)_{2}+2Ag}，可知反应消耗水，溶液 {OH^{-}} 浓度增大，则碱性增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}， {2min} 后 {B} 的浓度减少 {0.6mol·L^{-1}}。对此化学反应速率的表示正确的是 ( )
A. {v} {(A)=0.4 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {v} {(B):} {v} {(C):} {v} {(D)=3:2:1}
C. {2min} 末时， {v} {(B)=0.3 mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. 在这 {2min} 内 {B} 和 {C} 两物质浓度都是逐渐减小的

A.物质 {A} 是固体，浓度不变，不能用 {A} 表示该反应的反应速率，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比， {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故B正确；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，用 {B} 表示速率 {0.3mol/(L⋅min)}，是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D. {B} 是反应物，浓度降低， {C} 是生成物，浓度增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是( )
A. 某溶液 {[]{AgN{O}_{3}} } 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 {Cl^{—}}
B. 某溶液 {[]{BaC{l}_{2}} } 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2—}}
C. 某溶液 {[]{KSCN} } 溶液呈红色，则原溶液中一定含有 {Fe^{3+}}
D. 某溶液 {[]{稀HCl} } 有气体产生，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2—}}

A.与硝酸银溶液反应产生的白色沉淀不一定为氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，原溶液中不一定含有氯离子，故A错误；
B.加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.溶液中滴入硫氰化钾，如果溶液显示红色，证明溶液中一定含有铁离子，故C正确；
D.溶液中加入稀盐酸生成气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
B. 苯、油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是 {4} 种
D. {CH_{2}=CHCH_{2}OH} 能发生加成反应、取代反应、氧化反应

A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误；
B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是 {5} 种，环上有 {4} 种加上甲基的 {1} 种，故C错误；
D.由结构简式可知该有机物含有碳碳双键、羟基，则具有烯烃、乙醇的性质，可发生加成反应、取代反应、氧化反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 钠与水反应
B. 镁带在空气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解
D. 硝酸与氢氧化钠溶液反应

A.} 钠与水反应是放热反应，故A错误；
B.镁带在空气中燃烧是放热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温分解是吸热反应，故C正确；
D.硝酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应是放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {C{O}_{2} }
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C. {NaOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故C正确；
D.氯化氢分子中 {Cl} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( )
A. {KOH} 溶液
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 盐酸
D. {NaNO_{3}} 溶液

A. {KOH} 属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；
C.盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D. {NaNO} {{\,\!}_{3}} 溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误。
最终答案：B