callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有 {a mol FeBr_{2}} 的溶液中，通入 {x mol Cl_{2}}。下列各项通 {Cl_{2}} 过程中发生反应的离子方程式不正确的是( )
A. {x=0.4a}， {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {x=0.6a}， {2Br^{-}+ Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}
C. {x=a}， {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-\;}}
D. {x=1.5a}， {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}

A. {x=0.4a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})=0.4 < {1}{2} }，只氧化 {Fe^{2+}}，故A正确；
B. {x=0.6a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})} 介于 { {1}{2} ～ {3}{2} }， {Fe^{2+}} 被完全氧化， {Br^{-}} 被部分氧化，故B错误；
C. {x=a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})} 介于 { {1}{2} ～ {3}{2} }， {Fe^{2+}} 被完全氧化， {amolFe^{2+}} 被氧化消耗 {0.5amolCl_{2}}，剩余 {0.5amolCl_{2}} 可与 {amolBr^{-}} 发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}，故C正确；
D. {x=1.5a}， {Fe^{2+}} 和 {Br^{-}} 恰好被完全氧化，反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是
A. 赤色海潮
B. 白色污染
C. 绿色食品
D. 棕色烟气

A.赤潮是一种复杂的生态异常现象，微生物大量繁殖，有些微生物如藻类呈现红色，故名赤潮，故A错误；
B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓 {.} 它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”，故B错误；
C.绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，无颜色无关，故C正确；
D.棕色烟气有可能是碳氧化物，也可能含有大量的氧化铁粉末，颜色呈棕色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. {NH_{3}} 易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 能被还原为更低价态，则稀 {HNO_{3}} 的氧化性强于浓 {HNO_{3}}
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀 {HNO_{3}} 和锌反应时还原产物不是氢气

A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A不符合题意；
B.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，但金属与浓 {HNO_{3}} 反应更剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故B符合题意；
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C不符合题意；
D.稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为 {NO}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中通入足量 {SO_{2}} 后，最终一定会出现沉淀的是( )
A. {CaCl_{2}}
B. {BaCl_{2}}
C. {Ba(NO_{3})_{2}}
D. {Ca(OH)_{2}}

A.盐酸酸性强于亚硫酸， {CaCl_{2}} 溶液与二氧化硫不反应，所以没有沉淀生成，故A错误；
B.盐酸酸性强于亚硫酸， {BaCl_{2}} 溶液与二氧化硫不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C.二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D.过量的二氧化硫与 {Ca(OH)_{2}} 反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，得不到沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于烷烃性质的叙述正确的是
A. 都是气体
B. 都是液体
C. 都不能使高锰酸钾溶液褪色
D. 都能溶于水

A.常温下，碳原子数 { 4} 的烷烃为气态，碳原子数 { > 4} 的烷烃为液态或固态，故A错误；
B.常温下，碳原子数 { 4} 的烷烃为气态，碳原子数 { > 4} 的烷烃为液态或固态，故B错误；
C.烷烃是饱和烃，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；
D.烷烃都不溶于水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. {CH_{3}COOH}
B. 蔗糖 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NH_{4}HCO_{3}}
D. {CO_{2}}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 在水中能电离，则其水溶液能导电，即 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 属于电解质，故A错误；
B. {NaCl} 在水溶液或熔化状态下能导电，是电解质，故B错误；
C.因 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3\;}} 在水溶液或熔化状态下能导电，则 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 属于电解质，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2\;}} 的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生离子而导电，即发生电离不是二氧化硫本身，所以二化硫属于非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸雨的主要成分是 {H_{2}SO_{4}}，以下是形成途径之一：
 {NO_{2}+SO_{2}=NO+SO_{3}①}，
 {2NO+O_{2}=2NO_{2}②}，
 {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}③} 
以下叙述错误的是 ( )
A. {NO_{2}} 由反应 {N_{2}+O_{2}} {{通电}{=} NO_{2}} 生成
B. 总反应可表示为 {2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O{N{O}_{2}}{=} 2H_{2}SO_{4}}
C. 还可能发生的反应有 {4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}
D. 还可能发生的反应有 {4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}

A.N_{2}+O_{2}{放电}{=} 2NO}，不能生成 {NO_{2}}，故A错误；
B. {①×2+②+③×2} 得： {2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O═2H_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.利用 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO④} 以及 {④×2+②} 得： {4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4HNO_{3}}，故C正确；
D.利用 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO④} 以及 {④×2+②×3} 得： {4NO+3O_{2}+2H_{2}O→4HNO_{3}}，故D正确；
故选： {A}。
A.根据 {N_{2}+O_{2}{放电}{=} 2NO}；
B.根据 {①×2+②+③×2}；
C.根据 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO④} 以及 {④×2+②}；
D.根据 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO④} 以及 {④×2+②×3}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.} 下列说法错误的是
A. 碱性锌锰电池是二次电池
B. 铅蓄电池是二次电池
C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

A.一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用，碱性锌锰电池是一次电池，故A错误；
B.铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B正确；
C.蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确；
D.燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B. 煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D. 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.聚氯乙烯属于烃的衍生物，故A错误；
B.煤经气化和液化是化学变化，故B错误；
C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D.油脂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华商务网讯： {2011} 年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 {NF_{3}} 是一种温室气体，其存储能量的能力是 {CO_{2}} 的 {12000～20000} 倍，在大气中的寿命可长达 {740} 年，以下是几种化学键的键能：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化学键 {N≡N} {F—F} {N—F} | | | |
| 键能 {/(kJ·mol^{-1})} {941.7} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中正确的是( )
A. 过程 {N_{2}(g)→2N(g)} 放出能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g)} 的 {ΔH > 0}
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A. {N_{2}(g)→2N(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}， 为放热反应，故C错误；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. 第 {14} 列元素的最高价氧化物的化学式为 {RO_{2}}
B. 第 {2} 列元素中一定没有非金属元素
C. 在 {18} 列元素中，第 {3} 列元素种类最多
D. 第 {15} 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 {H_{3}RO_{4}}

A.} 第 {14} 列元素是第Ⅳ {A} 族元素，最高正化合价是 {+4} 价，所以最高价氧化物的化学式为 {RO_{2}}，故A正确；
B.第 {2} 列元素为Ⅱ {A} 族元素，为碱土金属元素，全为金属元素，则没有非金属元素，故B正确；
C.在 {18} 列元素中，第 {3} 列为Ⅲ {B} 族，有镧系和锕系，则元素种类最多，故C正确；
D.第 {15} 列元素为Ⅴ {A} 族元素，最高价为 {+5} 价， {N} 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HNO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D.硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下有两份质量相同的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 两种气体，关于它们的叙述不正确的是( )
A. 氧元素的质量比是 {1}： {1}
B. 氧原子个数比是 {1}： {1}
C. 体积比是 {2}： {3}
D. 分子个数之比是 {3}： {2}

A、 {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是氧元素组成的，所以气体质量为氧元素质量，质量相同的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 氧元素质量相等为 {1}： {1}，故A正确；
B、 {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是氧元素组成的，所以气体质量为氧原子质量，质量相同的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的氧原子为 {1}： {1}，故B正确；
C、令 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的质量为 {48g}， {O_{2}} 的物质的量为 {1.5mol}， {O_{3}} 的物质的量为 {1mol}，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的体积比为 {1.5mol}： {1mol=3}： {2}，故C错误；
D、令 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的质量为 {48g}， {O_{2}} 的物质的量为 {1.5mol}， {O_{3}} 的物质的量为 {1mol}，分子数之比等于物质的量之比，所以相同质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的分子数之比为 {1.5mol}： {1mol=3}： {2}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得 {A} 的浓度变为 {0.35 mol/L}，下列有关判断正确的是( )
A. {x+y < z}
B. 平衡正向移动
C. {A} 的转化率降低
D. {C} 的体积分数增大

A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则 {x+y > z}，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动， {B} 的转化率降低，故C正确；
D.平衡逆向移动， {C} 的体积分数减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赤铜矿的主要成分是 {Cu_{2}O}，辉铜矿的主要成分是 {Cu_{2}S}，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： {Cu_{2}S+2Cu_{2}O═6Cu+SO_{2}↑}，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B. 该反应的氧化剂只有 {Cu_{2}O}
C. {Cu} 既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成 {19.2gCu}，反应中转移 {1.8mol} 电子

A.} 硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以 {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B.反应 {Cu_{2}S+2Cu_{2}O═6Cu+SO_{2}↑} 中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物 {Cu_{2}S} 、 {Cu_{2}O} 是氧化剂，故B错误；
C.反应物 {Cu_{2}S} 、 {Cu_{2}O} 中硫元素化合价降为金属铜中的 {0} 价，金属铜为还原产物，故C错误；
D.反应 {Cu_{2}S+2Cu_{2}O═6Cu+SO_{2}↑} 中，化合价升高了 {6} 价，转移了 {6mol} 电子，生成金属铜 {6mol}，所以每生成 {19.2g(} 即 {0.3mol)Cu}，反应中转移 {0.3mol} 电子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 强电解质 {Fe} {NaCl} {CaCO_{3}} {HNO_{3}} | | | | |
| 弱电解质 {CH_{3}COOH} {NH_{3}} {H_{2}CO_{3}} {Fe(OH)_{3}} | | | | |
| 非电解质 {C_{12}H_{22}O_{11}} {BaSO_{4}} {C_{2}H_{5}OH} {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由于 {Fe} 是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 是非电解质，本身不能电离出离子， {BaSO_{4}} 是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C.碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D.水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是
A. {H_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {C1_{2}}
D. {NO}

A.氢气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法，因氢气与空气的成分不反应，密度比空气小，也能够使用排空气法收集，故A错误；
B.二氧化碳的密度大于空气，在水中溶解度不大，可用向上排空气法或排水法收集，故B错误；
C.氯气能溶于水，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，氯气密度大于空气密度，可以用向上排气法收集，故C错误；
D.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {50mL 18.4mol·L^{-1}} 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 {SO_{2}} 分子数目为 {0.46N_{A}}
B. 常温下，将 {5.6g} 铁片投入足量浓硝酸中生成 {6.72L NO_{2}} 气体
C. 标况下， {1mol SO_{3}} 的体积是 {22.4L}
D. {3 mol NO_{2}} 与水充分反应，转移 {2N_{A}} 个电子

A.随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，反应停止，生成的二氧化硫量无法计算，故A错误；
B.常温下铁和浓硝酸发生钝化，故B错误；
C.标况下 {SO} {{\,\!}_{3}} 不是气体，故C错误；
D. {3 mol NO} {{\,\!}_{2}} 与水充分反应后生成 {2mol} 的硝酸和 {1mol} 的一氧化氮，转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是( )
A. {Mg(NO_{3})_{2\;}}
B. {HNO_{3}}
C. {Na_{2}SO_{4}}
D. {NH_{4}Cl}

A.钠与溶液中的水反应 {2Na+2H} {2} {O=2NaOH+H} {2} {↑}，有气体生成，氢氧根与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A正确；
B.钠与硝酸溶液中的氢离子反应生成氢气，有气体生成，没有沉淀产生，故B错误；
C.钠与溶液中的水反应 {2Na+2} {H} {2} {O=2NaOH+H} {2} {↑}，有气体产生，氢氧化钠不与硫酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
D.因为钠的化学性质活泼，投入氯化铵溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铵反应生成一水合氨，无沉淀生成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为： {Ag+2H_{2}S+O_{2}→Ag_{2}S+H_{2}O}。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时， {Ag} 被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1∶1}
D. 银针复原发生的反应可能为： {3Ag_{2}S+2Al=6Ag+Al_{2}S_{3}}

A.当银针变黑时，说明生成 {Ag} {{\,\!}_{2}} {S}，可说明所检验的物质有毒，故A正确；
B.反应生成硫化银， {Ag} 元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C.反应的方程式为 {4Ag+2H} {{\,\!}_{2}} {S+O} {{\,\!}_{2}} {═2Ag} {{\,\!}_{2}} {S+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，生成的 {Ag} {{\,\!}_{2}} {S} 是氧化产物， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.形成原电池反应时，负极反应式为 {Al-3e} {{\,\!}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}^{+}}，正极反应式为 {3Ag} {{\,\!}_{2}} {S+6H} {{\,\!}^{+}} {+6e} {{\,\!}^{-}} {═6Ag+3H} {{\,\!}_{2}} {S↑}，总方程式为 {2Al+3Ag} {{\,\!}_{2}} {S+6H} {{\,\!}_{2}} {O=6Ag+3H} {{\,\!}_{2}} {S↑+2Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物： {CO} 、 {NO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}}
B. 碱性氧化物： {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {Mn_{2}O_{7}} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. 碱： {NaOH} 、纯碱、 {Ba(OH)_{2}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 酸： {HF} 、 {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}S} 、 {H_{3}PO_{4}}

A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物， {SO_{3}} 是酸性氧化物， {CO} 为不成盐氧化物， {NO_{2}} 和碱反应发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，氧化铝是碱性氧化物，故A不符合题意；
B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物， {Na_{2}O} 、 {CaO} 是碱性氧化物、 {Mn_{2}O_{7}} 是酸性氧化物， {Na_{2}O_{2}} 和酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，故B不符合题意；
C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， {NaOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是碱，纯碱是碳酸钠，是盐，故C 不 符合题意；
D.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物， {HF} 、 {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}S} 、 {H_{3}PO_{4}}，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子，都属于酸，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ {A} 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A. 在化合物中呈 {+2} 价
B. 单质能和水反应，放出氢气
C. 镭比钙的金属性弱
D. 碳酸镭难溶于水

A.} 镭最外层有 {2} 个电子，在化合物中呈 {+2} 价，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，故C错误；
D.同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 油脂的水解
B. 乙酸的酯化
C. 石蜡油的分解
D. 石油的分馏

A.油脂的水解生成了高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故A错误；
B.乙酸的酯化生成了酯和水，属于化学变化，故B错误；
C.石蜡油的分解生成了烷烃和烯烃混合物，属于化学变化，故C错误；
D.石油的分馏是依据物质沸点不同，控制温度分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )。
A. 溴和 {CCl_{4}}
B. 苯和溴苯
C. 汽油和苯
D. 硝基苯和水

A.溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25{℃}} 时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 {({  })} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化学式 {HCOOH} {H_{2}CO_{3}} {HCN} | | | |
| 电离平衡常数 {K{=}1{.}8{×}10^{{-}4}} {{K}_{1}=4.3×{10}^{-7} } {{K}_{2}=5.6×{10}^{-11} } {K{=}4{.}9{×}10^{{-}10}} | | | |
A. 酸性强弱顺序是 {HCOOH{ > }HCN{ > }H_{2}CO_{3}}
B. {HCOOH} 的电离平衡常数表达式为 {K{=}{c(HCOOH)}{c(HCOO^{{-}}){⋅}c(H^{{+}})}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性， {{NaHC}O_{3}} 溶液显酸性
D. {H_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液反应的离子方程式为 {H_{2}CO_{3}{+}CN^{{-}}{=}HCO_{3}^{{-}}{+}HCN}

A.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN}，故A错误；
B.甲酸电离平衡常数 {K= {c(HCOO^{-})c(H^{+})}{c(HCOOH)}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中碳酸氢根离子水解， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，水解平衡常数 {Kh= {c(OH^{-})c(H_{2}CO_{3})}{c(HCO_{3}^{-})}= {Kw}{Ka}= {10^{-14}}{4.3 10^{-7}}=2.3×10^{-8} > Ka_{2}}，水解程度大溶液显碱性，故C错误；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN^{-} > HCO_{3}^{-}}， {H_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液反应的离子方程式为 {H_{2}CO_{3}+CN^{-}=HCO_{3}^{-}+HCN}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 {({  })}
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 {H_{2}SO_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液
B. 为处理锅炉水垢中的 {{CaS}O_{4}}，可先用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. {N_{2}(g){+}3H_{2}(g){⇌}2NH_{3}(g){ }H{ < }0}，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D. 吸热反应“ {{Ti}O_{2}(s){+}2Cl_{2}(g){=}TiCl_{4}(g){+}O_{2}(g)} ”在一定条件下可自发进行，则该反应的 {{ }S{ < }0}

A.实验室制氢气，向稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；
B.硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的 {CaSO} {{\,\!}_{4}} 时，依次加入饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；
C. {N} {{\,\!}_{2}} {(g)+3H} {{\,\!}_{2}} {(g)⇌2NH} {{\,\!}_{3}} {(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D.吸热反应“ {TiO} {{\,\!}_{2}} {(s)+2Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)=TiCl} {{\,\!}_{4}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} ”该反应的 { S} 不可能是小于 {0} 的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据已知回答 {24-25} 题
已知： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}， {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}， {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Br^{-}+2Fe^{3+}} ．
含有 {amolFeBr_{2}} 的溶液中，通入 {xmol} {Cl_{2}.} 下列各项为通 {Cl_{2}} 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A. {x=0.4a}， {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. {x=0.6a}， {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}
C. {x=a}， {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}
D. {x=1.5a}， {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}

A. {x=0.4a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})=0.4 < {1}{2}}，只氧化 {Fe^{2+}}，故A正确；
B. {x=0.6a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})} 介于 { {1}{2}～ {3}{2}}， {Fe^{2+}} 被完全氧化， {Br^{-}} 被部分氧化，故B错误；
C. {x=a}， {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})} 介于 { {1}{2}～ {3}{2}}， {Fe^{2+}} 被完全氧化， {amolFe^{2+}} 被氧化消耗 {0.5amolCl_{2}}，剩余 {0.5amolCl_{2}} 可与 {amolBr^{-}} 发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}，故C正确；
D. {x=1.5a}， {Fe^{2+}} 和 {Br^{-}} 恰好被完全氧化，反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 是一种重要的工业原料 {.} 下列关于合成氨的说法中，不正确的是( )
A. 工艺涉及催化技术
B. 工艺涉及高温高压技术
C. 原料之一的氮气来自空气
D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为 {100\%}

A.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨，铁是该反应的催化剂，催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故A正确；
B.合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度 {400-500℃}，压强在 {20～50Mpa} 之间，故B正确；
C.根据工业生产中，要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢气来自水和碳氢化合物，故C正确；
D.该反应为可逆反应，可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下叙述错误的是( )
A. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B. 丙烷与 {Cl_{2}} 发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种
C. 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
D. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

A.烷烃熔沸点取决于分子间作用力 {.} 碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；
B.丙烷的一氯取代物有两种，故B正确；
C.根据烷烃的通式可知， { {N(C)}{N(H)}= {n}{2n+2}}，故C错误；
D.正丁烷、异丁烷碳原子数相同，异丁烷有支链，正丁烷无支链，异丁烷沸点低，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 {…} ．
A. 稀盐酸
B. 硫酸钠晶体
C. 硝酸钾晶体
D. 氯化钠晶体

A.铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；
B.铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；
C.加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C符合；
D.铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1mol/L} 的是( )
A. 将 {40gNaOH } 溶解在 {1L} 水中
B. 将 {1L10mol/L } 的浓盐酸加入 {9L} 水中
C. 将 {22.4LHCL } 气体溶于水配成 {1L} 溶液
D. 将 {10gNaOH } 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 {250mL}

A. {40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B.溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是 {10L}，故B错误；
C.氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强， {22.4LHCl} 气体的物质的量不一定是 {1mol}，故C错误；
D. {10gNaOH} 的物质的量为 {n= {m}{M} = {10g}{40g/mol} =0.25mol}，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 {250mL}，所得溶液的物质的量浓度为 {c= {n}{V} = {0.25mol}{0.25L} =1mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，科学家已成功合成了少量 {N_{4}}，有关 {N_{4}} 的说法正确的是( )
A. {N_{4}} 与 {N_{2}} 互为同素异形体
B. {N_{4}} 与 {N_{2}} 互为同位素
C. 相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 含原子个数比为 {1∶2}
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56 g}

A. {N_{4}} 和 {N_{2}} 是 {N} 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A符合题意；
B. {N_{4}} 和 {N_{2}} 是 {N} 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故B不符合题意；
C.相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 所含原子个数比为 {( {1}{14×4}×4 )}： {( {1}{14×2}×2 )=1}： {1}，故C不符合题意；
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56g/mol}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A. {Zn^{2+}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}↓ ZnCO_{3}+2NaOH=Zn(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓ Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓ AgNO_{3}+NaCl=AgCl↓+NaNO_{3}}
D. {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl_{2}}

A. {ZnCO_{3}} 、 {NaOH} 不发生反应，则 {Zn^{2+}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}↓} 可表示氯化锌与 {NaOH} 的反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 中硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，则不能利用 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓} 表示，故B错误；
C. {AgNO_{3}+NaCl═AgCl↓+NaNO_{3}} 中钠离子、硝酸根离子实际不参加反应，其离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故C正确；
D. {Cu} 、 {AgCl} 不发生反应，则 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag↓} 表示硝酸银与 {Cu} 的反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断中，正确的是( )
A. 升高温度， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液的 {pH} 增大
B. 在 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}
C. 室温下， {CuSO_{4}} 溶液 {pH < 7}，因此向纯水中加入 {CuSO_{4}} 会抑制水的电离
D. 向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}

A.Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解呈酸性，且为吸热反应，升高温度促进水解，溶液 {pH} 减小，故A错误；
B.在 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，存在物料守恒： {c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}，二者联式可得： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C. {CuSO_{4}} 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，向纯水中加入 {CuSO_{4}} 会促进水的电离，故C错误；
D.如向向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加等物质的量的 {NaOH} 溶液，生成硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，则使溶液呈中性，应加入稍过量的 {NaOH} 溶液，则有 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {10mL0.40mol/LH_{2}O_{2}} 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 {O_{2}} 的体积(已折算为标准状况)如下表。
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/min} {0} {2} {4} {6} {8} {10} {12} | | | | | | | |
| {V(O_{2})/mL} {0} {9.9} {17.2} {22.4} {26.5} {29.9} {a} | | | | | | | |
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计 {)(} )
A. {12min} 时， {a=33.3}
B. 反应到 {6min} 时， {c(H_{2}O_{2})=0.30mol/L}
C. 反应到 {6min} 时， {H_{2}O_{2}} 分解了 {60\%}
D. {0～6min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2})≈3.3×10^{-2}mol/(L·min)}

A.若 {10min} 达到平衡时与 {12min} 时生成气体相同，则 {a=29.9}；若 {10mim} 没有达到平衡时， {8～10min} 气体增加 {3.4mL}，随反应进行速率减小，则 {10～12min} 气体增加小于 {3.4mL}，可知 {a < 29.9+3.4=33.3}，故A错误；
B.反应至 {6min} 时，剩余 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol}， {c(H_{2}O_{2})= {0.002mol}{0.01L}=0.2mol/L}，故B错误；
C.反应至 {6min} 时，分解的过氧化氢为 {0.002mol}，开始的 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L=0.004mol}， {H_{2}O_{2}} 分解了 { {0.002mol}{0.004mol}×100\%=50\%}，故C错误；
D. {0～6min}，生成 {O_{2}} 为 { {22.4×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.001mol}，由 {2H_{2}O_{2}⇌2H_{2}O+O_{2}↑} 可知，分解的过氧化氢为 {0.002mol}， {v(H_{2}O_{2})= { {0.002mol}{0.01L}}{6min}=0.033mol/(L⋅min)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知非金属单质 {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {C_{2}} 、 {D_{2}} 之间能发生如下反应：
 {A_{2}+ 2B^{-}= 2A^{-}+ B_{2}}， {B_{2}+ 2C^{-}= 2B^{-}+ C_{2}} 、 {C_{2}+ 2D^{-}= 2C^{-}+ D_{2.}} 
以下说法正确的是( )
A. 氧化性： {A_{2} > B_{2} > C_{2} > D_{2}}
B. 还原性： {A^{-} > B^{-} > C^{-} > D^{-}}
C. 反应： {B_{2}+ 2D^{-}= 2B^{-}+ D_{2}} 不能发生
D. 反应： {A_{2}+ 2C^{-}= 2A^{-}+ C_{2}} 不能发生

A、 {A} {{\,\!}_{2}} {+2B} {{\,\!}^{-}} {=2A} {{\,\!}^{-}} {+B} {{\,\!}_{2}}，反应中 {A} 元素化合价 {0} 价变化为 {-1} 价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物 {A} {{\,\!}^{-}}， {B} 元素化合价 {-1} 价变化为 {0} 价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物 {B} {{\,\!}_{2}}，得到氧化性 {A} {{\,\!}_{2}} { > B} {{\,\!}_{2}}；同样的道理，反应 {B} {{\,\!}_{2}} {+2C} {{\,\!}^{-}} {=2B} {{\,\!}^{-}} {+C} {{\,\!}_{2}} 中 {B} 元素化合价 {0} 价变化为 {-1} 价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物 {B} {{\,\!}^{-}}， {C} 元素化合价 {-1} 价变化为 {0} 价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物 {C} {{\,\!}_{2}}，得到氧化性 {B} {{\,\!}_{2}} { > C} {{\,\!}_{2}}， {C} {{\,\!}_{2\;}} {+ 2D} {{\,\!}^{-\;}} {= 2C} {{\,\!}^{-\;}} {+ D} {{\,\!}_{2}} 中氧化剂是 {C_{2}}，氧化产物是 {D_{2}}，则氧化性： {C_{2} > D_{2}}，即氧化性： {A} {{\,\!}_{2}} { > B} {{\,\!}_{2}} { > C} {{\,\!}_{2}} { > D} {{\,\!}_{2}}，故A正确；
B、根据 {A} 的分析，还原性 {A} {{\,\!}^{-}} { < B} {{\,\!}^{-}} { < C} {{\,\!}^{-} < } {D} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C、氧化性： {B_{2} > D_{2}}，反应 {B} {{\,\!}_{2}} {+2D} {{\,\!}^{-}} {=2B} {{\,\!}^{-}} {+D} {{\,\!}_{2}} 可以证明这个氧化性顺序，所以该反应能发生，，故C错误；
D、氧化性： {A} {{\,\!}_{2}} { > C} {{\,\!}_{2}}，反应 {A} {{\,\!}_{2}} {+2C} {{\,\!}^{-}} {=2A} {{\,\!}^{-}} {+C} {{\,\!}_{2}} 可以证明这个氧化性顺序，所以该反应能发生，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生如下反应： {mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， {C} 的浓度为原来 {1.9} 倍，下列说法错误的是( )
A. {m+n < p}
B. 平衡向逆反应方向移动
C. {A} 的转化率降低
D. {C} 的体积分数增加

A、依据分析判断，正向是气体体积增大的反应， {m+n < p}，故A正确；
B、依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、逆向进行 {A} 的转化率降低，故C正确；
D、平衡逆向进行 {C} 的条件分数减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. 能使 {pH} 试纸变深蓝色的溶液中， {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液， {SCN^{-}} 、 {I^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}}
D. 澄清透明的无色溶液中： {ClO^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 能使 {pH} 试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}，酸性溶液中不能存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子， {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构 {.} 下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. 原子序数： {Y > X > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 还原性： {X > Y}， {W^{2-} > Z^{-}}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径 {X > Y > W > Z}，故A错误；
B.由以上分析可知原子序数： {Y > X > Z > W}，故B正确；
C.根据离子所带电荷可知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子最外层电子数分别为 {1} 、 {2} 、 {7} 、 {6}，则原子最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示， {Y} 元素原子最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍。下列说法中，正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | |
| {Z} {W} | | |
A. {X} 的氢化物可用作制冷剂
B. {Y} 与氢元素形成的物质中既含有离子键又含有共价键
C. {4} 种元素的原子半径最大的是 {W}
D. {4} 种元素中 {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A. {X} 的氢化物为氨气，液氨气化吸热，可用作制冷剂，故A正确；
B. {Y} 与氢元素形成的物质为氨气时只含极性共价键，为 {N} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 时含有 {N-H} 极性共价键和 {N-N} 非极性共价键，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {4} 种元素的原子半径最大的是 {Z}，故C错误；
D. {4} 种元素中 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是
A. 制取溴苯：铁屑、溴水、苯
B. 要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液
C. 苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红
D. 用溴水可鉴别苯、 {CCl_{4}} 、苯乙烯

A.制溴苯应该用液溴， {A} 不正确；
B.溴乙烷中的溴原子不能电离出来，与硝酸银溶液不反应，应该先水解，然后加入硝酸，最后再加入硝酸银溶液检验， {B} 不正确；
C.苯酚有酸性，但是酸性极弱，不能使紫色石蕊变红，C错误；
D.溴水与苯及四氯化碳发生萃取，其中苯在生成，四氯化碳在下层，溴水与苯乙烯发生加成反应而褪色，可以鉴别，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {450℃} 并有催化剂存在下进行： {2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ } {2SO_{3}(g)} {∆ H=-197 kJ/mol} 下列说法正确的是
A. 使用催化剂可以提高 {SO_{2}} 的转化率
B. 增大 {O_{2}} 的浓度可以提高反应速率和 {SO_{2}} 的转化率
C. 反应 {450℃} 时的平衡常数小于 {500℃} 时的平衡常数
D. {2 mol SO_{2}(g)} 所含的能量大于 {2 mol SO_{3}(g)} 所含的能量

A.催化剂改变反应速率不能使平衡发生移动，不能提高 {SO} {2} 的转化率，故A错误；
B.两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大 {O_{2}} 的浓度可以提高反应速率和 {SO_{2}} 的转化率，故B正确；
C.反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应 {450℃} 时的平衡常数大于 {500℃} 时的平衡常数，故C错误；
D.反应是放热反应，反应物能量大于生成物的能量， {2mol SO_{2}(g)} 和 {1mol O_{2}(g)} 所含的总能量高于 {2mol SO_{3}(g)} 所含的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学基本概念的说法正确的是( )
A. 酸：所电离的阳离子全部为 {H^{+}}，阴离子为酸根离子的化合物
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素的物质
C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

A. 酸：在水中电离的阳离子全部为 {H} {{\,\!}^{+}} 的化合物，阴离子为酸根离子的化合物，说法正确，故 {A} 符合题意；
B. 纯净物与混合物：是否只含一种物质，只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，说法错误，故 {B} 不符合题意；
C.因溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质， 说法错误，故C不符合题意；
D.溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在 {1-100nm} 之间，溶液的微粒直径小于 {1-100nm}， 说法错误，故 {D} 不 符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某天然油脂的分子式为 {C_{57}H_{106}O_{6}.1mol} 该油脂水解可得到 {1mol} 甘油、 {1mol} 脂肪酸 {X} 和 {2mol} 直链饱和脂肪酸 {Y}；经测定 {X} 的相对分子质量为 {280}，原子个数比为 {C}： {H}： {O=9}： {16}： {1.} 下列说法错误的是( )
A. {X} 的分子式为 {C_{18}H_{32}O_{2}}
B. 脂肪酸 {Y} 能发生取代反应
C. {Y} 的结构简式可能为 {CH_{3}CH=CH(CH_{2})_{14}COOH}
D. {Y} 的结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{16}COOH}

A. {X} 的分子式为 {C_{18}H_{32}O_{2}}，故A正确；
B. {Y} 的结构简式为： {CH_{3}-(CH_{2})_{16}-COOH}，能与醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C. {Y} 是直链饱和脂肪酸，结构简式为： {CH_{3}-(CH_{2})_{16}-COOH}，故C错误；
D. {Y} 的结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{16}COOH}，故D正确；
最终答案：C