callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 物质 操作方法 | | |
| {A} 乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤 | | |
| {B} 苯(苯酚) 浓溴水，过滤 | | |
| {C} 溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液 | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) 加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡静置后分液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙醇(水)加新制的生石灰，然后蒸馏就可以得到乙醇，故A错误；
B.苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚与苯互溶，过滤无法除去，故B错误；
C.溴苯(苯)互溶，可以利用二者沸点的不同，通过蒸馏的方法分离提纯，故C错误；
D.乙酸乙酯(乙酸)加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡静置后分液就可以分离提纯，故D正确。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )
A. {Fe^{3+}} 具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

A.铁离子可与铜反应，生成亚铁离子和铜离子，可用于溶解印刷电路板上的金属铜，故A正确；
B.碳酸钡可溶于盐酸，生成的钡离子有毒，不能用碳酸钡作钡餐，故B错误；
C.高温下，氧化铝与烧碱反应，可导致坩埚炸裂，故C错误；
D.二氧化硅不导电，不能用作半导体材料，应用硅，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {1L0{.}l{mol}{⋅}L^{{-}1}(NH_{4})_{2}{Fe}(SO_{4})_{2}} 的溶液中 {c(NH_{4}^{{+}}){+}c(Fe^{2{+}}){+}c(H^{{+}}){=}c(OH^{{-}}){+}c(SO_{4}^{2{-}})}
B. {0{.}1} {{mol}{⋅}L^{{-}1}} {NH_{4}{HS}} 溶液中： {c(NH_{4}^{{+}}){ < }c(HS^{{-}}){+}c(H_{2}S){+}c(S^{2{-}})}
C. {0{.}1} {{mol}{⋅}L^{{-}1}{pH}} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液中： {c(HA^{{-}}){ > }c(H_{2}A){ > }c(A^{2{-}})}
D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： {2c(OH^{{-}}){+}c(CO_{3}^{2{-}}){=}c({HC}O_{3}^{{-}}){+}3c(H_{2}CO_{3}){+}2c(H^{{+}})}

A.该溶液中存在电荷守恒，即 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)+2c(Fe} {{\,\!}^{2+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+2c(SO} {{\,\!}_{4\;}^{2-}} )，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)+c(NH} {{\,\!}_{3}} {· H} {{\,\!}_{2}} {O)=c(HS} {{\,\!}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {S)+c(S} {{\,\!}^{2-}} )，所以 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) < c(HS} {{\,\!}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {S)+c(S} {{\,\!}^{2-}} )，故B正确；
C. {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1\;}} {NaHA} 溶液 {pH} 为 {4} 说明 {HA} {{\,\!}^{-}} 电离程度大于水解程度，所以 {c(A} {{\,\!}^{2-}} {) > c(H} {{\,\!}_{2}} {A)}，故C错误；
D.混合溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3\;}^{-}} {)+2c(CO} {{\,\!}_{3\;}^{2-}} )，溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出 {2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3\;}^{2-}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3\;}^{-}} {)+3c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+2c(H} {{\,\!}^{+}} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，有关 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述中正确的是( )
A. 原子序数： {B > A > D > C}
B. 原子半径： {A > B > C > D}
C. 金属性： {A > B}，非金属性： {C > D}
D. 离子半径： {D^{2-} > C^{-} > B^{2+} > A^{+}}

A. {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，则有原子序数： {B > A > C > D}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {A > B > D > C}，故B错误；
C.由电荷可知， {A} 、 {B} 为金属元素， {C} 、 {D} 为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性： {A > B}，非金属性： {C > D}，故C正确；
D.核电荷数： {D < C < A < B}，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {D^{2-} > C^{-} > A^{+} > B^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}； { H=-196.6kJ/mol}
B. {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}； { H=393.5kJ/mol}
C. {1/2H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)=HCl(g); H=-92.5kJ/mol}
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}； { H=57.3kJ}

A.没有标出物质的聚集状态，正确的写法为 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196.6kJ/mol}，故A错误；
B. {C} 的燃烧为放热反应，正确的写法为： {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-393.5kJ/mol}，故B错误；
C. {H_{2}} 的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C正确；
D.中和反应为放热反应，反应热的单位为 {kJ/moL}，正确的写法为： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJkJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家研制的纳米四氧化三铁是一种在核磁共振造影及医药上有广泛用途的晶体材料，其生产过程的部分流程为 {FeC{l}_{3}·6{H}_{2}O [①]{(环丙胺)}FeOOH [②]{CO}纳米四氧化三铁 }。下列有关叙述不合理的是 ( )
A. 纳米四氧化三铁分散在水中形成胶体分散系
B. 在反应 {①} 中环丙胺是一种有机物
C. 反应 {②} 的化学方程式为 {6FeOOH+CO═2Fe_{3}O_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}
D. 纳米四氧化三铁生产过程中的反应 {①} 和 {②} 均属于氧化还原反应

A.纳米四氧化三铁粒子大小在 {1～100 nm}，分散在水中是胶体分散系，故A正确；
B.环丙胺的官能团是氨基，属于烃的含氮衍生物，故B正确；
C.化学方程式根据生产流程分析是合理的，且质量守恒，故C正确；
D.根据化合价可知 {FeCl_{3}·6H_{2}O} 转变成 {FeOOH} 化合价不变，反应 {①} 为非氧化还原反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中所有原子均满足最外层 {8} 电子结构的化合物是
A. {H_{2}S}
B. {BCl_{3}}
C. {CF_{4}}
D. {CH_{4}}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 中氢元素为 {+1} 价，氢原子最外层有 {1} 个电子，氢原子为 {2} 电子结构，故A错误；
B. {BCl} {{\,\!}_{3}} 中硼元素为 {+3} 价，硼原子最外层有 {3} 个电子，硼原子不是 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CF} {{\,\!}_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数是 {4}，碳原子满足 {8} 电子结构， {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数是 {7}，氟原子满足 {8} 个电子稳定结构，故C正确；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 中氢元素为 {+1} 价，氢原子最外层有 {1} 个电子，氢原子为 {2} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A. 沸点： {2-} 甲基丁烷 { > } 戊烷 { > } 乙烷
B. 熔点： {Al > Na > Na} 和 {K} 的合金
C. 密度：苯 { < } 水 { < 1}， {1}， {2}， {2-} 四溴乙烷
D. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}

A.} 烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷 { > 2-} 甲基丁烷 { > } 乙烷，故A错误；
B.金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键 {Na < Al}，合金熔点高于其任一成分熔点， {Na} 、 {K} 合金熔点低于 {Na}，所以熔点 {Al > Na > Na} 和 {K} 的合金，故B正确；
C.苯的密度小于 {1g/mL} 、水的密度是 {1g/mL} 、 {1}， {1}， {2}， {2-} 四溴乙烷的密度大于 {1g/mL}，所以密度苯 { < } 水 { < 1}， {1}， {2}， {2-} 四溴乙烷，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > S}，则氢化物的稳定性 {HF > HCl > H_{2}S}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {N_{2}} 的摩尔质量是 {28g}
B. 常温常压下， {32g O_{2}} 的物质的量是 {1mol}
C. {44g CO_{2}} 的体积是 {22.4L}
D. 将 {40g NaOH} 溶于 {1L} 水，所得溶液物质的量浓度为 {1mol/L}

A. {N} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量为 {28g/mol}，故 {A} 错误；
B.根据 {n= {m}{M}= {32g}{32g/mol}=1mol }，故 {B} 正确；
C.没有指明是在标况下，则无法确定二氧化碳的体积，故 {C} 错误；
D.将 {40gNaOH} 溶于 {1L} 水中，溶液的体积大于 {1L}，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与氢键有关的是( )
A. {HF} 的稳定性比同主族的其它氢化物都强
B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 {H_{2}O} 计算出来的相对分子质量大一些
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 熔点随相对分子质量增大而升高
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱

A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无关，故A错误；
B.水结冰由于氢键的原因要求水分子有规律的排列形成很多空隙体积膨胀，密度减少，与氢键无关，故B正确；
C. {CH} {{\,\!}_{4}} 、 {SiH} {{\,\!}_{4}} 、 {GeH} {{\,\!}_{4}} 、 {SnH} {{\,\!}_{4}} 都不能形成氢键，故C错误；
D.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. 氢氧化物碱性： {L(OH)_{2} < Q(OH)_{2}}
C. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
D. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性

A.非金属性 {T(O) > R(S)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B.金属性 {L(Mg) > Q(Be)}，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误；
C. {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {Q^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故C错误；
D. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于 {IA} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 {1}： {1}

A、当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B、 {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
D、两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用 {Al_{2}O_{3}} 这种材料制成
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D. 氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

A.Al_{2}O_{3}} 与 {NaOH} 反应，则用于熔化烧碱的坩埚，不能用 {Al_{2}O_{3}} 这种材料制成，应选铁坩埚，故A错误；
B.氧化铝为致密的结构，则铝能在空气中稳定存在，故B正确；
C.氧化铝的熔点高，则氧化铝是较好的耐火材料，故C正确；
D.氧化铝与盐酸反应，所以氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在 {H_{3}O^{+}} 中不存在配位键
B. 原子晶体中只存在非极性共价键
C. 含有金属阳离子的晶体不一定属于离子晶体
D. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。

A.水合氢离子中，氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故A错误；
B.原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故B错误；
C.含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故C正确；
D.分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某 {100mL} 混合液中， {HNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量浓度分别为 {0.4mol/L} 和 {0.1mol/L}。向该混合液中加入 {1.92g} 铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化 {)(} )
A. 所得溶液中 {c} {(Cu^{2+})=0.225mol/L}
B. 所得溶液中 {c} {(H^{+})=0.03mol/L}
C. 所得气体在标准状况下的体积为 {0.448L}
D. 反应中转移 {0.06mol} 的电子

A. 据分析可知，生成的铜离子的物质的量为 {0.0225mol}，所以溶液中 {c(Cu^{2+})= {0.0225mol}{0.1L}=0.225mol/L}，故A正确；
B.氢离子的物质的量不足，氢离子完全反应，所得溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )为 {0}，故B错误；
C.据分析可知，生成的 {NO} 的物质的量为 {0.015mol}，则标准状况下生成 {NO} 的体积为 {0.015mol×22.4L/mol=1.008L}，故C错误 {;}
D. 据分析可知，参加反应的 {Cu} 的物质的量为 {0.0225mol}，则反应中转移的电子数为 {0.0225mol×2=0.045mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 核素 {{\,\!}^{23}Na} 的中子数是 {12}
B. 电离方程式： {CH_{3}COOH {}{⇌} CH_{3}COOˉ+H^{+}}
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素
D. {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 四种核素可构成 {4} 种水分子

A.钠元素质子数为 {11}，核素 {{\,\!}^{23}Na} 的中子数 {=23-11=12}，故A正确；
B.醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式： {CH} {3} {COOH⇌CH} {3} {COOˉ+H} {+}，故B正确；
C. {16} {O} 和 {18} {O} 质子数相同中子数不同的氧元素的不同原子互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以正常组成 {6} 种水分子， {{\,\!}^{1}H_{2}O} 、 {{\,\!}^{2}H_{2}O} 、 {{\,\!}^{3}H_{2}O} 、 {{\,\!}^{1}H^{2}HO} 、 {{\,\!}^{1}H^{3}HO} 、 {{\,\!}^{2}H^{3}HO}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 {100kPa} 时， {1mol} 金刚石转化为石墨，要放出 {1.895kJ} 的热能。试判断在 {100kPa} 压强下，下列说法正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. {1g} 石墨完全燃烧放出的热量比 {1g} 金刚石完全燃烧放出的热量多
C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

A.石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.金刚石比石墨能量高， {1g} 石墨完全燃烧放出的热量比 {1g} 金刚石完全燃烧放出的热量小，故B错误；
C.能量低的状态更稳定，自然界的物质不一定以能量最低的状态存在，比如空气，故C错误；
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2 LHF} 所含原子数为 {1N_{A}}
B. {0.1 mol Cl_{2}} 与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
C. {0.1 mol} 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 {0.4N_{A}}
D. {7.2 g} 由 {CaO_{2}} 晶体中阴离子和阳离子总数为 {0.2N_{A}}

A.标况下 {HF} 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂， {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1N_{A}} 电子，故B错误；
C.苯环中无双键，故 {1mol} 苯乙烯中含 {1mol} 碳碳双键， {0.1 mol} 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {7.2gCaO_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，故 {0.1mol} 过氧化钙中含 {0.2N_{A}} 个离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关。下列与此有关的说法错误的是
A. 将植物的秸秆等发酵产生沼气，是人类利用生物质能的一种方式
B. 浸有高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收水果产生的乙烯，用于水果保鲜
C. 碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用
D. 二氧化硫用于食品添加剂，其主要作用有：去色、杀菌、产生酸味、抗氧化

A.沼气的主要成分为 {CH_{4}}，是应用广泛的气体燃料，将植物的秸秆等发酵产生沼气是人类利用生物质能的一种方式，故A正确；
B.水果会释放出乙烯，释放出的乙烯对水果有催熟作用，因此浸有高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收水果产生的乙烯，可用于水果保鲜，故B正确；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 受热易分解， {NH_{4}HCO_{3}} 应保存在阴凉处， {NH_{4}HCO_{3}} 与碱性肥料作用产生 {NH_{3}}，降低肥效， {NH_{4}HCO_{3}} 不能与碱性肥料混合施用，故C正确；
D.二氧化硫用于食品添加剂时，主要作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂使用，不用于产生酸味，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 是碳酸盐
B. {Na_{2}CO_{3}} 是盐
C. {Na_{2}CO_{3}} 是钠盐
D. {Na_{2}CO_{3}} 是碱

A.因阴离子为碳酸根离子，则 {Na_{2}CO_{3}} 是碳酸盐，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 俗名纯碱，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；
C.因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代文献中有很多化学知识的记载，如 {15} 世纪我国明崇祯年间 {《} 徐光启手迹 {》} 记载了 {《} 造强水法 {》} “绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。将二味同研细，次用铁作锅， {……} 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化， {……} 强水用过无力 {……} ”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是
A. “强水”的主要成分是硝酸
B. “将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应
C. “惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性
D. “强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失

A.“强水”的主要成分是硝酸，故A不符合题意；
B.“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应，失去部分结晶水，故B不符合题意；
C.金的活泼性很弱，硝酸与其不反应，加入氯化钠后，强水中含有王水，能溶解金，故C符合题意；
D.强水用过后生成硝酸盐溶液，其氧化性减弱或消失，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HN{O}_{3}:F{e}_{3}{O}_{4}+8{H}^{+}=F{e}^{2+}+2F{e}^{3+}+4{H}_{2}O }
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{2-}+B{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}BaC{{O}_{3}} +{{H}_{2}}O}
C. 向澄清石灰水中通入少量 {C{{O}_{2}}:O{{H}^{-}}+C{{O}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}HCO_{3}^{2-}}
D. 将 {0.2m01·L^{-1}} 的 {N{{H}_{4}}Al{{(S{{O}_{4}})}_{2}}} 溶液与 {0.3mol·L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {2A{{l}^{3+}}+3SO_{4}^{2-}+3B{{a}^{2+}}+6O{{H}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}2Al{{(OH)}_{3}} +3BaS{{O}_{4}} }

A. {Fe} {3} {O} {4} 溶于足量稀 {HNO} {3} 的离子反应为 {3Fe} {3} {O} {4} {+NO} {3} {-} {+28H} {+} {═NO↑+9Fe} {3+} {+14H} {2} {O}，故A错误；
B. {NH} {4} {HCO} {3} 溶液与足量 {Ba(OH)} {2} 溶液混合的离子反应为 {NH} {4} {+} {+HCO} {3} {-} {+Ba} {2+} {+2OH} {-} {═BaCO} {3} {↓+H} {2} {O+NH} {3} {·H} {2} {O}，故B错误；
C.向澄清石灰水中通入少量 {CO} {2} 的离子反应为 {Ca} {2+} {+2OH} {-} {+CO} {2} {═CaCO} {3} {↓+H} {2} {O}，故C错误；
D.将 {0.2 mol⋅L} {-1} 的 {NH} {4} {Al(SO} {4} ) {2} 溶液与 {0.3 mol⋅L} {-1} 的 {Ba(OH)} {2} 溶液等体积混合的离子反应为 {2Al} {3+} {+3SO} {4} {2-} {+3Ba} {2+} {+6OH} {-} {═2Al(OH)} {3} {↓+3BaSO} {4} {↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，需要吸收能量的是( )
A. {B} {r} {+B} {r} {→B} {r} {-B} {r}
B. {H-F→H+F}
C. {H_{2}+C} {l} {{\,\!}_{2}→HC} {l}
D. {C( } {s}，金刚石 {)→C(} {s}，石墨)

A.此过程为两个溴原子形成共价键的过程，而化学键的形成要放出能量，故此过程放出能量，故A错误；
B.此过程是断裂 {H-F} 中的共价键从而得 {H} 原子和 {F} 原子，而化学键的断裂要吸收能量，故B正确；
C.此过程为氢气在氯气中的燃烧，而所有的燃烧均为放热反应，故此过程放出能量，故C错误；
D.金刚石的能量高于石墨，故金刚石转化为石墨会放热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是
A. 铁
B. 氯化钙
C. 盐酸
D. 二氧化碳

A.铁是单质，不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.氯化钙是盐，是电解质，故B错误；
C.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.二氧化碳是本身不发生电离的化合物，属于非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {25 ℃} 时，下列反应的平衡常数如下：
 {①N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)} {K_{1}=1×10^{-30}} 
 {②2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)} {K_{2}=2×10^{81}} 
 {③2CO_{2}(g)═══2CO(g)+O_{2}(g)} {K_{3}=4×10^{-92}} 
下列说法正确的是( )
A. {NO} 分解反应： {NO(g)⇌ {1}{2}N_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)} 的平衡常数为 {1×10^{-30}}
B. 常温下， {NO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 三种物质分解放出 {O_{2}} 的倾向顺序为 {NO > H_{2}O > CO_{2}}
C. 根据 {K_{2}} 的值可以判断常温下 {H_{2}} 和 {O_{2}} 很容易反应生成 {H_{2}O}
D. 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

A. {NO} 分解反应 {NO(g)⇌{1}{2} N_{2}(g)+{1}{2} O_{2}(g)} 的平衡常数 {K= { {c(N_{2})}. {c(O_{2})}}{c(NO)}= { {1}{ {c^{2}(NO)}{c(N_{2})．c(O_{2})}}}= { {1}{K_{1}}}= { {1}{10^{-30}}}=10^{15}}，故A错误；
B.化学平衡常数 {K} 的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下， {NO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 三种化合物分解放出 {O_{2}} 的化学平衡常数 {K} 的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为 {NO > H_{2}O > CO_{2}}，故B正确；
C.化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故C错误；
D. {①②} 是放热反应， {③} 是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度 {①②} 平衡常数减小、 {③} 平衡常数增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的 {Fe} 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量
A. {SO_{3}} 固体
B. {Zn} 粉
C. {K_{2}SO_{4}} 固体
D. {CuSO_{4}} 晶体

A.加入少量 {SO} {{\,\!}_{3}} 固体，生成硫酸，溶液 {H} {{\,\!}^{+}} 的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故A正确；
B.加入 {Zn} 粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C.加入 {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 固， {H} {{\,\!}^{+}} 的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.加入 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗 {Fe} 粉，影响氢气的量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝在空气中能够稳定存在的原因是( )。
A. 铝的活泼性差
B. 铝表面有致密的氧化膜
C. 铝与氧气不反应
D. 铝的还原性差

A. {Al} 的活泼性较强，故A错误；
B. {Al} 在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，铝是活泼金属，其还原性较强，故B正确；
C. 铝能与氧气反应生成氧化铝，故C错误；
D.铝是活泼金属，其还原性较强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能作为金属 {M} 比金属 {N} 的活动性强的判断依据的是
A. {M} 原子最外层电子数比 {N} 原子的最外层电子数少
B. {M} 原子的电子层数比 {N} 原子的电子层数多
C. {1molM} 与酸反应生成氢气比 {1molN} 与酸反应生成氢气多
D. 常温时， {M} 能从水中置换出氢，而 {N} 不能

A.金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
B.金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；
C.金属性强弱取决于单质从酸(或水)中置换的 {H_{2}} 的难易程度，和置换的 {H_{2}} 多少无关，故C错误；
D.常温时， {A} 能与酸反应生成氢气，而 {B} 不能与水反应，说明 {A} 的金属性比 {B} 强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应 {3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)}，下列反应速率关系中，正确的是
A. {v(W)=3v(Z)}
B. {2v(X)=3v(Z)}
C. {2v(X)=v(Y)}
D. {3v(W)=2v(X)}

A.由化学计量数可知， {v(W)}： {v(Z)=1}： {1}，故A错误；
B.由化学计量数可知， {v(X)}： {v(Z)=2}： {3}，故B错误；
C.由化学计量数可知， {v(X)}： {v(Y)=2}： {4=1}： {2}，即 {2v(X)=v(Y)}，故C正确；
D.由化学计量数可知， {v(W)}： {v(X)=3}： {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B.分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C.置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D.复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关，下列做法不正确的是( )
A. 将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染
B. 对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用
C. 用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜
D. 按食品卫生标准严格控制食品添加剂(防腐剂、增色剂等)的用量

A.废电池里含有大量的重金属汞、镉、锰、铅会污染土壤和水资源，所以废旧电池集中统一处理，A正确；
B.垃圾应实现资源化处理，变废为宝，所以垃圾在源头先进行分类投放，并通过分类的清运和回收使之重新变成资源，B正确；
C.甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，C错误；
D.食品添加剂都是化学合成物质，大量对人体有害，所以应按食品卫生标准严格控制食品添加剂(防腐剂、增色剂等)的用量，D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释
B. 铝热反应
C. 碳与二氧化碳的反应
D. {Ba(OH)_{2}·2H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl(} 固体)混合

A.浓硫酸的稀释是物理变化，故A错误；
B.铝热反应是放热反应，故B正确；
C. 碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A. 原子半径：丙 { > } 乙 { > } 丁
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙 { > } 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙 { > } 丁 { > } 乙，故A错误；
B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙 { > } 丁 { > } 甲，故B错误；
C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确。
故选： {D}。
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为 {H}，乙位于第 {VA} 族，乙为 {N}；甲和丙同主族，丙为 {Na}；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第Ⅲ {A} 族，即丁为 {Al}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
 {①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+3H_{2}(g) H=+49.0kJ/mol} 
 {②CH_{3}OH(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}(g) H=-192.9kJ/mol} 
下列说法正确的是( )
A. {CH_{3}OH} 的燃烧热为 {192.9kJ/mol}
B. 反应 {①} 要吸收热量，故反应 {②} 更实用些
C. {CH_{3}OH} 转变成 {H_{2}} 的过程一定要吸收能量
D. 根据 {②} 推知反应： {CH_{3}OH(l)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}(g)} 的 { H > -192.9kJ/mol}

A.} 燃烧热是在 {101kP} 下， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即 {H} 元素要转化为液态水，故甲醇的燃烧热不是 {192.9KJ/mol}，故A错误；
B.反应 {①} 甲醇与水反应，且生成氢气的量较多，则反应 {①} 更实用，故B错误；
C. {CH_{3}OH} 转变成 {H_{2}} 可以通过反应 {①} 来实现，也可以通过反应 {②} 来实现，而反应 {②} 为放热反应，故甲醇转变为氢气不一定要吸收能量，故C错误；
D. {1molCH_{3}OH(l)} 的能量低于 {1molCH_{3}OH(g)} 所具有的能量，而对于放热反应，反应物的能量越低，反应放出的热量越少，则 { H} 越大，故反应 {CH_{3}OH(l)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}(g)} 的 { H > -192.9} {kJ/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {33.6L(} 常温常压)氯气与 {2.7g} 铝充分反应，转移电子数为 {0.3N_{A}}
B. 在标准状况下， {22.4L} {CH_{2}Cl_{2}} 中含有的氢原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 己烷含有的共价键数目为 {19N_{A}}
D. {46gNO_{2}} 气体在标准状况下的体积为 {22.4L}

A.} 常温、常压下气体摩尔体积约为 {24.5L/mol}， {33.6L} 氯气的物质的量大于 {1mol}， {2.7g} 铝的物质的量为 {0.1mol}，完全反应消耗 {0.15mol} 氯气，显然氯气过量， {0.1mol} 铝完全反应转移的电子的物质的量为 {0.3mol}，转移电子数为 {0.3N_{A}}，故A正确；
B.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 二氯甲烷的物质的量，故B错误；
C.标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 己烷的物质的量，故C错误；
D. {46g} 二氧化氮的物质的量为 {1mol}，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以无法计算标况下 {1mol} 二氧化氮的体积，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，错误的是
A. 乙烯和甲烷都易发生取代反应
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D. 用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

A.乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃易发生取代反应，故A错误；
B.苯环上 {H} 易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；
C.油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；
D.葡萄糖含 {-CHO}，与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A. 氨水应密闭保存，放置低温处
B. 恒温、恒压条件下，在 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 平衡体系中充入 {He} 后，体系颜色变浅
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集 {Cl_{2}}

A.氨水中存在化学平衡： {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O}，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A错误；
B.恒温、恒压条件下，在 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 平衡体系中充入 {He} 后，气体体积增大二氧化氮的浓度变小，体系颜色变浅，故B正确；
C.使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C错误；
D.排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大 {.} 使平衡 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO} 逆向进行，减少氯气的溶解性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1} 、下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

A.没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故 {A} 错误；
B.升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故 {B} 错误；
C.据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故 {C} 错误；
D.拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，能与 {NaOH} 溶液反应
B. 浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性，可用来干燥 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {NH_{3}} 等气体
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

A.酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为 {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，故A正确；
B.浓 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 显酸性，不能干燥氨气，故B错误；
C. {NO} 在空气中易发生反应： {2NO+O_{2}═2NO_{2}}，故C错误；
D.因为新制氯水中含有 {HCl} 和 {HClO}，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是( )
A. 第 {2} 周期元素氢化物的稳定性顺序是： {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第 {3} 周期元素氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 干冰是分子晶体，则 {SiO_{2}} 也是分子晶体

A.非金属性 {Cl > S > P}，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B. {N} 元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是： {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
D.干冰 {(CO_{2})} 是分子晶体，而 {SiO_{2}} 为原子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} | | |
| {pH} {12} {12} | | |
| 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 | | |
A. {①②} 两溶液中 {c} {(OH^{-})} 相等
B. {①} 溶液的物质的量浓度为 {0.01mol·L^{-1}}
C. {①②} 两溶液分别加水稀释 {10} 倍，稀释后溶液的 {pH}： {① > ②}
D. 等体积的 {①②} 两溶液分别与 {0.01 mol·L^{-1}} 的盐酸完全中和，消耗盐酸体积： {① > ②}

A. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离， {pH=12} 的氨水中，其物质的量浓度大于 {0.01mol/L}，故B错误；
C. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时， {pH} 都减小，但是 {NaOH} 溶液 {pH} 减小的快，所以稀释后溶液的 {pH}： {① > ②}，故C正确；
D. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸 {① > ②}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯的原子序数为 {17}， {{\,\!}^{37}Cl} 和 {{\,\!}^{35}Cl} 是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{35}Cl} 原子所含质子数为 {18}， {{\,\!}^{37}Cl} 和 {{\,\!}^{35}Cl} 得电子能力相同
B. { {1}{18} mol} 的 {H^{35}Cl} 分子所含中子数约为 {6.02×10^{23}}
C. {7 g} 的 {{\,\!}^{35}Cl_{2}} 气体的体积为 {2.24 L}
D. {{\,\!}^{35}Cl} 的相对原子质量是 {{\,\!}^{12}C} 原子质量的 {35} 倍

A. {{\,\!}^{35}Cl} 是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以 {{\,\!}^{35}Cl} 质子数为 {17}，故A错误；
B. {H^{35}Cl} 分子所含中子为 {18}， { {1}{18}mol } 的 {H^{35}Cl} 分子所含中子的物质的量为 {1mol}，所以中子数约为 {6.02×10^{23}}，故B正确；
C.氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故C错误；
D. {{\,\!}^{35}Cl} 中的 {35} 是 {{\,\!}^{35}Cl} 的质量数，不是相对原子质量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物分子中，所有的碳原子可能不处于同一平面上的是( )
A. {CH_{2}=CH-CH_{3}}
B. {C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}
C. {C_{6}H_{5}-CH_{3}}
D. {CH_{2}=CH_{2}}

A.CH_{3}CH═CH_{2}} 为丙烯，相当于乙烯中的 {1} 个 {H} 被甲基取代生成的产物，乙烯基与甲基中的 {C} 可以共平面，故A正确；
B. {C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}} 中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连，乙烯和苯是平面型结构，所有碳原子有可能处在同一平面上，也可能不处于同一平面上，故B正确；
C. {C_{6}H_{5}-CH_{3}}，相当于苯环中的 {1} 个 {H} 被甲基取代生成的产物，甲基与苯环中的 {C} 一定在同一平面上，故C错误；
D. {CH_{2}=CH_{2}} 是平面型结构，碳原子处在同一平面上，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {……} 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

A.氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不久前，央视 {8} 套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视 {8} 套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是
A. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C. “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D. 吸烟有害健康

A.厕所清洁剂为酸性，只能除去一些能够和酸反应的物质，故A错误；
B.矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，而不是纯水，故B错误；
C.茶叶中含有多种化学元素，故C错误；
D.烟气中含有很多种对人体有害的物质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 氢气在氧气中点燃
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl(} 固体)混合
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
D. 钠和水反应

A.氢气的燃烧反应是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 固体的反应是吸热反应，故B正确；
C.盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，故C错误；
D.活泼金属与酸或水反应是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离常数如表：
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| 弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}S} | | | |
| 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{a}=1.8×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=1.3×10^{-7}} {K_{a2}=7.1×10^{-15}} | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
B. {HCOO^{-}} 、 {CN^{-}} 、 {HS^{-}} 在溶液中不可以大量共存
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后： {c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+2C(S^{2-})}
D. 等体积、等浓度的 {HCOONa} 和 {NaCN} 两溶液中所含离子总数目 {HCOONa} 大于 {NaCN}

A.等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 溶液中， {HCN} 溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故A错误；
B.酸性 {HCOOH > HS^{-}}，离子间不发生反应， {HCOO^{-}} 、 {CN^{-}} 、 {HS^{-}} 在溶液中可以大量共存，故B错误；
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒， {c(Na^{+})═c(H_{2}S)+c(HS^{-})+C(S^{2-})}，故C错误；
D. {HCOO^{-}} 水解程度小于 {CN^{-}}，则 {HCOONa} 溶液中氢氧根离子浓度小于 {NaCN} 溶液中氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，钠离子浓度相同， {HCOONa} 溶液中氢离子浓度大于 {NaCN} 溶液中氢离子浓度，则 {HCOONa} 溶液中离子总浓度大于 {NaCN} 溶液中离子总浓度，故D正确。
最终答案：D