callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {12g} 金刚石中平均含有 {2N_{A}} 个 {σ} 键
B. {1molSiO_{2}} 晶体中平均含有 {4N_{A}} 个 {σ} 键
C. {12g} 石墨中平均含 {1.5N_{A}} 个 {σ} 键
D. {1molCH_{4}} 中含 {4N_{A}} 个 {s-pσ} 键

A.} 金刚石中每个 {C} 原子可形成的 {C-Cσ} 键为 {4} 个；每条 {C-C} 键被两个 {C} 原子共有，每个碳原子可形成： {4× {1}{2}=2} 个 {C-C} 键，则 {12g} 金刚石即 {1mol}，含 {C-Cσ} 键 {2mol}，即个数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与 {4} 个氧原子形成 {4} 条 {Si-Oσ} 键， {1molSiO_{2}} 晶体中平均含有 {4N_{A}} 个 {σ} 键，故B正确；
C.石墨中每个 {C} 原子与其它 {3} 个 {C} 原子形成 {3} 个 {C-Cσ} 键，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {3× {1}{2}=1.5} 个， {12g} 石墨物质的量为 { {12g}{12g/mol}=1mol}，平均含 {1.5N_{A}} 个 {σ} 键，故C正确；
D.甲烷中 {4} 个 {C-H} 是 {sP^{3}} 杂化，不是 {s-p} 杂化，故D错误；
故选： {D} ．
A.在金刚石中每个 {C} 原子可形成的 {C-Cσ} 键为 {4} 个；每条 {C-C} 键被两个 {C} 原子共用；
B.根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与 {4} 个氧原子形成 {4} 条 {Si-Oσ} 键来判断；
C.石墨中每个 {C} 原子与其它 {3} 个 {C} 原子形成 {3} 个 {C-Cσ} 键，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {3× {1}{2}=1.5} 个；
D.甲烷中 {4} 个 {C-H} 是 {sP^{3}} 杂化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}} {mol^{-1}}，下列叙述中正确的是( )
A. {1.01×10^{5}} {Pa} 、 {25℃} 时， {2.24} {L} {Cl_{2}} 中含有的原子数为 {0.2×6.02×10^{23}}
B. {0.1L} {3mol⋅L^{-1}} {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {N} 原子数目为 {0.3×6.02×10^{23}}
C. {5.6g} 铁粉与足量 {CuSO_{4}} 溶液反应生成的铜原子数为 {1×6.02×10^{23}}
D. {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有的原子数为 {3×6.02×10^{23}}

A.} 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {2.24L} 氯气的物质的量，故A错误；
B. {0.1L} {3mol⋅L^{-1}} {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有溶质硝酸铵 {0.3mol}， {0.3mol} 硝酸铵中含有 {0.6mol} 氮原子，含有的 {N} 原子数目为 {0.6×6.02×10^{23}}，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出 {0.1mol} 铜，反应生成的铜原子数为 {0.1×6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 中含有 {1mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {3mol} 原子，混合物中含有的原子数为 {3×6.02×10^{23}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 {Al} 并不滴落
C. 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
D. 钠和氧气反应，条件不同，产物不同

A.Al} 是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素为 {O} 元素，故A错误；
B.氧化铝的熔点高于金属铝的熔点， {Al} 箔在空气中受热可以熔化，但是不会滴落，故B正确；
C.钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目 {)→} 变暗(生成 {Na_{2}O)→} 变白色固体(生成 {NaOH)→} 成液 {(NaOH} 潮解 {)→} 结块(吸收 {CO_{2}} 成 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O)→} 最后变成 {Na_{2}CO_{3}} 粉(风化)，故C正确；
D. {4Na+O_{2}=2Na_{2}O} 、 {2Na+O_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}O_{2}}，所以反应条件不同其产物不同，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的 {V_{m}} 相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 {M= {m}{n}} 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 铁在一定条件下与氧气生成 {Fe_{3}O_{4}}
B. 铁在高温下与水蒸气 {(3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2})} 反应生成 {22.4LH_{2}(} 体积已换算成标准状况下)，转移 {2N_{A}} 个电子
C. 钠与硫酸铜溶液反应可以观察到有气泡和蓝色沉淀产生
D. 过氧化钠和四氧化三铁中氧元素的化合价相同

A.} 铁与氧气、水蒸气在一定条件下反应都可生成 {Fe_{3}O_{4}}，故A正确；
B、铁在高温下与水蒸气 {(3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2})} 反应中水是氧化剂，反应生成 {22.4LH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，所以转移 {2N_{A}} 个电子，故B正确；
C、钠与盐溶液反应是钠与水先反应生成的碱和氢气，生成碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜，所以钠与硫酸铜溶液反应可以观察到有气泡和蓝色沉淀产生，故C正确；
D、过氧化钠中氧元素为 {-1} 价，四氧化三铁中氧元素的化合价为 {-2} 价，所以两者的价态不同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列给定条件的溶液里一定能够大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 加入钠产生氢气的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 能与碳酸氢钠反应的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 无色透明的酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.加入钠产生氢气的溶液，可能显酸性、碱性或中性， {HCO_{3}^{-}} 在酸性和碱性中均不能大量共存，故B错误；
C.能与碳酸氢钠反应，可能是酸性或碱性溶液，碱性条件下， {Mg^{2+}} 会生成白色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.无色透明的酸性溶液中， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要 {480mL0.2mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 用托盘天平称取 {3.8gNaOH} 固体
B. 若其他操作正确，将 {NaOH} 固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大
C. 若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大
D. 用 {0.8} {mol⋅L^{-1}12} {mLNaOH} 溶液稀释成 {480mL} 即可

A.} 选 {500mL} 容量瓶，需要称量固体的质量为 {m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g}，故A错误；
B.溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容， {V} 偏小，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶质物质的量浓度偏大，故B正确；
C.定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线， {V} 偏大，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶质物质的量浓度偏小，故C错误；
D.稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为 {500mL} 溶液，则需要浓溶液为 { {0.5L×0.2mol/L}{0.8mol/L}=0.125L=125mL}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的除杂方法正确的是( )
A. {NaOH} 溶液中混有少量 {Na_{2}CO_{3}}，加过量澄清石灰水后过滤
B. {NaNO_{3}} 固体中混有少量 {NaCl}，溶于水后蒸发结晶
C. 水中含少量的 {I_{2}}，加酒精后分液
D. {99.5\%} 酒精中含有少量水，加生石灰后蒸馏

A.} 加过量澄清石灰水，氢氧化钠溶液混入新杂质，应加入少量，故A错误；
B.除去氯化钠，应将氯化钠残留在母液中，应用冷却结晶的方法，故B错误；
C.酒精易溶于水，与水不分层，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D.水与生石灰反应，蒸馏可分离，可除去水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若氧化产物比还原产物多 {1.75mol}，则下列判断正确的是( )
A. 转移电子的物质的量为 {1.25} {mol}
B. 生成 {42.0} {L} {N_{2}(} 标准状况)
C. 有 {0.250} {mol} {KNO_{3}} 被氧化
D. 被还原的 {N} 原子的物质的量为 {3.75} {mol}

A.转移电子的物质的量为 {0.25mol×(5-0)=1.25mol}，故A正确；
B.生成标况下氮气的体积为 {2mol×22.4L/mol=44.8L}，故B错误；
C.由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为 {2mol× {2}{16}=0.25mol}，故C错误；
D.转移 {10mol} 电子被氧化的 {N} 原子为 {30mol}，则转移 {1.25mol} 电子被氧化的 {N} 原子的物质的量为 { {1.25×30}{10}mol=3.75mol}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
B. 非金属性 {Y > Z > X}
C. 元素的负化合价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 变大
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强

A.} 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，故A错误；
B.由上述分析可知，非金属性为 {X > Y > Z}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高正价分别为 {+7} 、 {+6} 、 {+5} 可知，则元素的负化合价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 变大，故C正确；
D.非金属性 {X > Y > Z}，则氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含非极性共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}}
C. {H_{2}S}
D. {NaCl}

A.NaOH} 中含有离子键和 {O-H} 极性键，故A错误；
B. {H_{2}} 中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；
C. {H_{2}O} 中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；
D. {NaCl} 中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 左下方区域的金属元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D. 稀有气体元素

A.} 元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；
B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；
D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；
故为 {C} ．
根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．
本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料 {.} 非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电 {.} 在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一族， {Y} 、 {Z} 处于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < Y < X}
B. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{3}YO_{4}}
C. {3} 种元素的气态氢化物中 {Z} 的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为 {Z < Y < X}

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {P < S < O}，即 {Z < Y < X}，故A正确；
B. {Y} 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C. {X} 为 {O} 、 {Y} 为 {S} 、 {Z} 为 {P}，非金属性 {P < S < O}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 {Z < Y < X}，故C错误；
D. {X} 为 {O} 、 {Y} 为 {S} 、 {Z} 为 {P}，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Z > Y > X}，故D错误．
故选： {A} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素， {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍，则 {X} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为氧元素； {X} 、 {Y} 位于同一族，故 {Y} 为硫元素； {Y} 、 {Z} 处于同一周期， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 少 {1}，则 {Z} 原子的核外电子数为 {15}，故 {Z} 为磷元素，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，涉及化学变化的是( )
A. 液氨用作制冷剂
B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化
D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水

A.} 液氨汽化需要吸收大量的热，能做制冷剂，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.四氯化碳萃取碘水中的碘，原理是依据物质在不同溶剂中溶解度不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.浓硝酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化反应，生成致密氧化膜，过程中有新物质生成属于化学变化，故C正确；
D.蒸馏法将海水淡化为饮用水，依据物质的沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选： {C} ．
化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质生成，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 煤和石油都是可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢，二者都是混合物
B. 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油

A.} 煤和石油都是由多种物质组成的混合物，均属于不可再生能源，故A错误；
B.石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程，故B错误；
C.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳和氢两种元素，故C正确；
D.煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料--各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是( )
A. 氯化钠溶液
B. 金属铜
C. 碳酸钠
D. 二氧化硫

A.} 氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.碳酸钠为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D.二氧化碳为气体，溶液虽能导电，但不是二氧化硫电离出的离子，而是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与水反应可生成强酸的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {SO_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {NH_{3}}

A.Na_{2}O} 和水反应生成 {NaOH}，溶液呈碱性，故A错误；
B. {SO_{3}} 和水反应生成 {H_{2}SO_{4}}，为强酸，故B正确；
C. {CO_{2}} 和水反应生成 {H_{2}CO_{3}}，为弱酸，故C错误；
D. {NH_{3}} 的水溶液呈碱性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B. 用分液漏斗分离水与醋酸的混合物
C. 用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
D. 用丁达尔效应鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能检验 {KI}，故A错误；
B.水与醋酸互溶，不能分液分离，应选蒸馏分离，故B错误；
C.碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C. 用 {NaOH} 溶液除去 {CO_{2}} 中少量的 {HCl}
D. 碘化银可用于人工降雨

A.} 氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B.酒精与水互溶，不能用分液法分离酒精与水，所以不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，故B错误；
C. {NaOH} 溶液能与二氧化碳、 {HCl} 反应，不能用 {NaOH} 溶液除去 {CO_{2}} 中少量的 {HCl}，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. {{\,\!}^{24}Cr} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}}
C. 若某基态原子的外围电子排布为 {4d^{2}5s^{2}}，它是第五周期 {IVB} 族元素
D. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s^{1}} 的原子和位于第四周期第Ⅰ {A} 族的原子是同一种元素

A.} 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；
B. {{\,\!}^{24}Cr} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，故B错误；
C.最外层为第 {5} 层，价电子数为 {4}，位于第五周期 {IVB} 族元素，故C正确；
D. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s^{1}} 的原子的核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，为铜位于第四周期第 {IB} 族的原子，和位于第四周期第Ⅰ {A} 族的原子不是同一种元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示中和热的热化学方程式为 {2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(1) H=-114.8kJ/mol}
B. 已知热化学方程式： {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g) H=-98.32kJ/mol}，在容器中充入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 充分反应，最终放出的热量为 {196.64kJ}
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}； { H=-483.6kJ/mol}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {241.8kJ/mol}
D. 已知 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(1) H=-57.31kJ⋅mol^{-1}}，故B {a^{2+}(aq)+H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)═H_{2}O(1)+BaSO_{4}(s) H < -57.31kJ⋅mol^{-1}}

A.} 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)= {1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}，故A错误；
B.已知热化学方程式： {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g) H=-98.32kJ/mol}，由于该反应为可逆反应，在容器中充入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 充分反应时，反应物不能全部转化为生成物，所以最终放出的热量小于 {196.64kJ}，故B错误；
C.因燃烧热在某一温度和压强下 {lmol} 某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，故应该是生成液态水时放出的热量，所以 {H_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，导致放出热量增大，则 {Ba^{2+}(aq)+H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)═H_{2}O(1)+BaSO_{4}(s) H < -57.31kJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用标准 {KMnO_{4}} 溶液滴定未知浓度的 {FeSO_{4}} 溶液，下列说法或操作正确的是( )
A. 盛 {FeSO_{4}} 溶液的锥形瓶滴定前用 {FeSO_{4}} 溶液润洗 {2-3} 次
B. 选碱式滴定管盛放标准 {KMnO_{4}} 溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

A.} 锥形瓶不能润洗，若润洗，滴定结果偏大，故A错误；
B. {KMnO_{4}} 溶液可氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准 {KMnO_{4}} 溶液，且不需要加指示剂，故B错误；
C.标准 {KMnO_{4}} 溶液滴定未知浓度的 {FeSO_{4}} 溶液，由黄色变浅紫色，且 {30s} 不变色，达到滴定终点，然后记下滴定管液面所在刻度，故C错误；
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液的体积偏小，由 {c(FeSO_{4})= {c({标准})V({标准})}{V(FeSO_{4})}} 可知，滴定结果偏低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{a}=1.77×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=4.3×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项正确的是( )
A. {2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}=2HCN+CO_{3}^{2-}}
B. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN} 溶液中， {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}
D. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中， {c(NH_{4}HCO_{3}) > c(NH_{4}CN) > c(HCOONH_{4})}

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，正确的离子方程式为： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故B错误；
C.酸的电离平衡常数 {HCOOH > HCN}，则酸根离子水解程度 {HCOO^{-} < CN^{-}}，所以溶液中阴离子浓度 {c(HCOO^{-}) > c(CN^{-})}，物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN}，则 {c(Na^{+})=c(K^{+})}，所以 {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}，故C正确；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，则酸根离子水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，促进铵根离子水解程度大小顺序是 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，则相同浓度的这几种盐溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序是 {c(NH_{4}CN) < c(NH_{4}HCO_{3}) < c(HCOONH_{4})}，所以 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中 {c(NH_{4}CN) > c(NH_{4}HCO_{3}) > c(HCOONH_{4})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是( )
编号 实验操作 实验现象 解释与结论 {A} 向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 出现黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} {B} 硝酸银溶液中加足量的 {NaCl} 溶液，再加 {KI} 溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} {C} 等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 相同时间内， {HA} 收集到的氢气多 {HA} 是弱酸 {D} 用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中含 {Na^{+}}，不含 {K^{+}} | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Ksp} 小的先沉淀，则由现象可知， {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故A正确；
B.由现象可知发生沉淀的转化，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故B正确；
C.等 {pH} 时弱酸生成氢气多，则 {HA} 收集到的氢气多，可知 {HA} 是弱酸，故C正确；
D.观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，溶液中含 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期律叙述正确的是( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，原子半径逐渐增大
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-7} 到 {-1} 重复出现
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化

A.} 第一周期，只有 {2} 种元素，第二、三周期中随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现，故A错误；
B.同周期随原子序数的递增，原子半径减小，同主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，故B错误；
C.第二周期中 {O} 、 {F} 无正价，且金属无负价，故C错误；
D.原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子的最外层上只有 {2} 个电子，该元素是( )
A. 一定是 {IIA} 元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

A.最外层上只有两个电子的元素有零族元素 {He} 、Ⅱ {A} 族元素、部分过渡元素，故A错误；
B. {He} 为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；
C.若为Ⅱ {A} 族元素，表现 {+2} 价，但若为 {He} 表现 {0} 价，过渡元素化合价复杂，如 {Fe} 可以表现 {+2} 、 {+3} 等，故C错误；
D. {He} 为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，
故选： {D} ．
某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体 {He}，也可能为第Ⅱ {A} 族元素，如 {Mg}，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 原子半径： {Na > Mg}
C. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{2}SO_{4}}
D. 氧化性： {Cl_{2} > S}

A.} 非金属性 {Cl > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg}，故B正确；
C.非金属性 {S > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是( )
A. {HCl > H_{2}S}
B. {H_{2}O > CH_{4}}
C. {HF > HBr}
D. {PH_{3} > NH_{3}}

A.} 同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {S > Cl}，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 {HCl > H_{2}S}，故A正确；
B.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {O > C}，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 {H_{2}O > CH_{4}}，故B正确；
C、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性 {F > Br}，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 {HF > HBr}，故C正确；
D.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性 {N > P}，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 {NH_{3} > PH_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B. 溴化氢比氯化氢稳定， {HClO_{4}} 酸性强于 {HBrO_{4}}
C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D. {F_{2}} 与水反应比 {Cl_{2}} 与水反应剧烈

A.} 卤素单质的颜色从上到下加深，状态由气态、液体、固体变化，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，则砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，则对应氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱，非金属性 {Cl > Br}，则 {HCl} 比 {HBr} 稳定、 {HClO_{4}} 酸性强于 {HBrO_{4}}，故B错误；
C.铷为活泼碱金属，其硫酸盐易溶于水，氢氧化物为强碱，故C正确；
D.非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则 {F_{2}} 与水反应比 {Cl_{2}} 与水反应剧烈，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
B. {SO_{2}+2H_{2}S═3S↓+2H_{2}O}
C. {Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O═3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑}
D. {AgNO_{3}+NaCl═AgCl↓+NaNO_{3}}

A.2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故A错误；
B. {SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O} 中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故B错误；
C. {Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑} 中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成，故C正确；
D. {AgNO_{3}+NaCl═AgCl↓+NaNO_{3}} 中有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {C > D > A > B}
B. 离子半径： {D > C > A > B}
C. 原子序数： {B > A > D > C}
D. 氢化物稳定性： {D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {b > a > c > d}，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {A > B > D > C}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {b > a > c > d}，故离子半径 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-} > _{c}C^{n-} > _{a}A^{n+} > _{b}B^{(n+1)}}，故B正确；
C. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)}，则有原子序数： {B > A > C > D}，故C错误；
D. {C} 、 {D} 在周期表同周期，原子序数 {c > d}，非金属性 {C > D}，对应氢化物的稳定性为 {C > D}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 除去乙烷中混有的少量乙烯，可与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
D. 淀粉中加入碘水或碘化钾溶液，淀粉都会出现蓝色

A.} 乙烯与氢气反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烯可以，故B错误；
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与饱和碳酸钠混合的现象为：无现象、无色气体生成、分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.淀粉遇碘单质变蓝，而碘化钾溶液与淀粉混合无现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24} {Cl_{2}} 完全反应生成 {FeCl_{3}} 或 {CuCl_{2}}，转移的电子数都为 {0.2N_{A}}
B. {18g} {D_{2}O} 中含有的电子数为 {10} {N_{A}}
C. {pH=12} 的氨水中含有 {NH_{4}^{+}} 的数目为 {0.01} {N_{A}}
D. {28g} 由乙烯和 {CO} 组成的混合物中含有的原子总数为 {3N_{A}}

A.} 标准状况下， {2.24} {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氯气完全反应生成 {FeCl_{3}} 或 {CuCl_{2}}，得到 {0.2mol} 电子，则反应中转移的电子数都为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B. {18gD_{2}O} 的物质的量为： { {18g}{20g/mol}=0.9mol}， {0.9molD_{2}O} 中含有 {9mol} 电子，含有的电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.没有告诉 {pH=12} 的氨水的体积，无法计算溶液中含有铵根离子的数目，故C错误；
D.由于乙烯和一氧化碳分子中含有原子数不同，无法计算混合物中含有原子的数目，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < Y < X}
B. 化合物 {YZ_{2}} 中各原子都达到 {8} 电子结构
C. 这 {3} 种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为： {Z > Y > X}
D. 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为： {Z > Y > X}

A.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素非金属性由弱到强的顺序为 {Y < Z < X}，故A错误；
B. {YZ_{2}} 的结构式为 {Cl-S-Cl}，满足各原子都达到 {8} 电子结构，故B正确；
C.水分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子其沸点高，则 {3} 种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为： {X > Y > Z}，故C错误；
D.电子层越大，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则阴离子半径由大到小的顺序为： {Y > Z > X}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {75\%(} 体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
B. 氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞
C. 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产
D. 洗虾粉的主要成分是草酸，大量摄入草酸会对人体有不良影响，故应该限制使用洗虾粉

A.75\%(} 体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，故A正确；
B.氟利昂易挥发，化学性质稳定，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故B正确；
C.酯类均可以利用羧酸与相应的醇类经过酯化反应制取，故C错误；
D.洗虾粉的主要成分是草酸，大量摄入草酸会对人体有不良影响，故应该限制使用洗虾粉，故D正确；
故选： {C} ．
A.酒精的浓度为 {75\%} 杀菌消毒效果好；
B.氟利昂易挥发，化学性质稳定，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层；
C.酯类均可以利用羧酸与相应的醇类经过酯化反应制取；
D.过量摄入草酸会造成结石，还会导致恶心、呕吐，严重会致命．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {25℃} 时，加水稀释后， {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大
C. 离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 温度升高， {c(HCO_{3}^{-})} 增大

A.NaHCO_{3}} 为强电解质，溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {25℃} 时，加水稀释后，促进 {HCO_{3}^{-}} 水解， {n(OH^{-})} 增大， {c(OH^{-})} 减小，由 {K_{w}} 不变，可知 {c(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大，故B正确；
C.由电荷守恒可知，离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则 {c(HCO_{3}^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{-8}}，下列叙述正确的是( )
A. 该一元酸溶液的 {pH=1}
B. 该溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-11}mol⋅L^{-1}}
C. 该溶液中水的离子积常数为 {1×10^{-22}}
D. 用 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液 {V_{1}L} 与 {V_{2}L0.1} {mol⋅L^{-1}} 该一元酸 {(HA)} 溶液混合，若混合溶液的 {pH=7}，则 {V_{1} < V_{2}}

A.} 常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{-8}mol/L} 结合 {c(H^{+})×c(OH^{-})=10^{-14}} 可知，溶液中氢离子浓度 {= { {K_{w}}{c(H^{+})}}{C(H^{+})}=10^{-8}mol/L}，所以 {c(H^{+})=0.001mol/L}，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的 {PH=3}，故A错误；
B.酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-11}mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为 {1×10^{-14}}，故C错误；
D. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液中氢氧化钠的浓度 {=0.001mol/L}，氢氧化钠是强碱， {HA} 是弱酸，假设 {HA} 是强酸，则 {NaOH} 和 {HA} 的体积之比为 {100}： {1}，实际上 {HA} 是弱酸，要使混合溶液呈中性则 {NaOH} 与 {HA} 体积之比小于 {100}： {1}，但仍然存在 {V_{1} > V_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. {H_{2}O} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {HF}
B. {Cu(OH)_{2}} 、 {CH_{3}COOH} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {CH_{3}COONa}
C. {H_{2}SO_{3}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {BaSO_{4}}
D. {SO_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {CO_{2}}

A.H_{2}O} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {HF} 在水溶液部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B. {C_{2}H_{5}OH} 为非电解质， {CH_{3}COONa} 为强电解质，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 、 {BaSO_{4}} 都是强电解质，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 都是非电解质，故D错误；
故选： {A} ．
电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐 {.} 据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于常温下 {pH=2} 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A. {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
B. 加水稀释时 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 增大
C. 与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数 {K_{a}} 变小

A.} 常温下 {pH=2} 的醋酸溶液，电荷守恒为： {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.加水稀释促进醋酸的电离， {CH_{3}COO^{-}} 的物质的量增大， {CH_{3}COOH} 的物质的量减小，所以加水稀释时 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 增大，故B正确；
C. 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D.电离常数 {K_{a}} 只与温度有关，温度不变，电离常数 {K_{a}} 不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {NH_{3}} 易液化，液氨常作制冷剂
B. {NO} 、 {NO_{2}} 都是有毒气体
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀 {HNO_{3}} 和活泼金属反应时主要得到氢气

A.} 氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B. {NO} 、 {NO_{2}} 都有毒， {NO} 是无色气体，但二氧化氮是红棕色气体，故B正确；
C.铵盐都具有不稳定性，受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D.稀硝酸具有强氧化性，能和活泼金属反应生成氮的化合物而不是氢气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PASS} 是新一代高效净水剂，它由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大 {.X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 它们的原子半径依次增大
B. {WY_{2}} 能与碱反应，但不能与任何酸反应
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物是一种耐高温材料
D. 热稳定性： {H_{2}R > X_{2}Y}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Z > Si > S > O > H}，故A错误；
B. {WY_{2}} 能与碱反应，且与 {HF} 酸反应，故B错误；
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物为氧化铝，熔点高，可作耐高温材料，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，则热稳定性为 {H_{2}R < X_{2}Y}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以充分说明反应 {P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)} 在恒温下已达到平衡( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存
C. {P} 的生成速率和 {S} 的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

A.} 该反应前后气体物质的量之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B.无论该反应是否达到平衡状态，反应容器中 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C. {P} 和 {S} 的生成速率相等，则 {P} 的消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.无论反应是否达到平衡状态，反应容器中总的物质的量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中由水电离出来的 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}}，该溶液可能是( )
A. 氯化钠溶液
B. 氯化铵水溶液
C. 硝酸钠水溶液
D. 氢氧化钠水溶液

A、氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故A错误；
B、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子浓度大于 {10^{-7}mol/L}，故B错误；
C、硝酸钠为强碱强酸盐，溶液中不发生水解，不影响水的电离平衡，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，导致溶液中氢离子浓度小于 {10^{-7}mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A. 植物油氢化过程发生了加成反应
B. {1mol} 乙烯分子中含有碳氢键数为 {4N_{A}}
C. 蔗糖可用作调味剂
D. 油脂和纤维素都属于高分子化合物

A.A.} 植物油含碳碳双键，与氢气发生加成反应，又称为氢化反应，故A正确；
B.乙烯含 {4} 个 {C-H} 键，则 {1mol} 乙烯分子中含有碳氢键数为 {4N_{A}}，故B正确；
C.蔗糖具有甜味，则蔗糖可用作调味剂，故C正确；
D.油脂的相对分子质量在 {10000} 以下，不是高分子，而纤维素属于高分子化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{1}_{1}} H、 {{\,\!}^{2}_{1}} H、 {{\,\!}^{3}_{1}} H、 {H^{+}} 、 {H_{2}} 是( )
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 质子数都相同的粒子
D. 氢元素的五种不同粒子

A.} 因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而 {H^{+}} 、 {H_{2}} 不是原子，故A错误；
B.氢元素只有一种，故B错误；
C. {{\,\!}^{1}_{1}} H、 {{\,\!}^{2}_{1}} H、 {{\,\!}^{3}_{1}} H、 {H^{+}} 有 {1} 个质子， {H_{2}} 有两个质子，故C错误；
D. {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 是氢元素的三种不同粒子， {H^{+}} 表示氢离子， {H_{2}} 表示氢气分子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是( )
A. 氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B. 氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C. 氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D. 氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

A.} 水资源来源广泛，故A错误；
B.氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故B正确；
C.由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，故C错误；
D.氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，故D错误．
最终答案：B