callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Na} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu}
B. 新制氯水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+ClO^{-}+Cl^{-}}
C. {200mL2mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {11.2L} 标准状况下的氯气： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.Na} 先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确的离子方程式为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故A错误；
B.次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+HClO+Cl^{-}}，故B错误；
C.氯气的物质的量是 {0.5mol}，溴化亚铁的物质的量是 {0.4mol}，氯气不足，二者反应的离子方程式为： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}=4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}，故C正确；
D.氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Fe_{2}O_{3}}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {CuO}

A.} 二氧化碳能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故A错误；
B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C.氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C正确；
D. {CuO} 能与盐酸反应生成氯化铜，但不能与氢氧化钠反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入足量 {CO_{2}}，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有 {K^{+}}
C. 在 {KI} 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 {SO_{2}}，蓝色褪去，说明 {SO_{2}} 具有漂白性
D. 向某 {FeCl_{2}} 溶液中，加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末出现红褐色沉淀，说明原 {FeCl_{2}} 已氧化变质

A.} 一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入足量 {CO_{2}}，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B.观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；
D.过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 食盐和乙醇分别溶解在水中
C. 硫和金属钠的熔化
D. 金刚石和氢氧化钠的熔化

A.} 碘与干冰分别受热变为气体，仍然分别为碘分子和二氧化碳分子，破坏的是分子间的作用力，故A正确；
B.食盐为离子晶体，乙醇为分子晶体，溶解在水中分别克服离子键、分子间作用力，故B错误；
C.硫为分子晶体，金属钠为金属晶体，熔化分别克服分子间作用力、金属键，故C错误；
D.金刚石为原子晶体，氢氧化钠为离子晶体，熔化分别克服共价键、离子键，故D错误。
故选： {A}。
根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {BF_{3}} 中，所有原子都满足最外层 {8} 电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 常温常压下， {HCl} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 的状态不同是因为所含的共价键不同
D. 第Ⅰ {A} 族元素和第Ⅶ {A} 族元素的原子之间都能形成离子键

A.NH_{3}} 中 {H} 原子满足最外层 {2} 电子稳定结构， {BF_{3}} 中 {B} 原子最外层为 {3+3=6} 电子结构， {CO_{2}} 中所有原子都满足最外层 {8} 电子的稳定结构，故A错误；
B.元素周期表中金属和非金属交界处的元素具有金属性、非金属性，则金属和非金属交界处可以找到半导体材料，故B正确；
C. {HCl} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 均含共价键，熔沸点不同、状态不同，与分子间作用力、氢键有关，故C错误；
D.第Ⅰ {A} 族含 {H} 及碱金属元素， {H} 与第Ⅶ {A} 族元素形成共价键，而碱金属元素与第Ⅶ {A} 族元素形成离子键，故D错误；
故选： {B}。
A. {NH_{3}} 中 {H} 原子满足最外层 {2} 电子稳定结构， {BF_{3}} 中 {B} 原子最外层为 {3+3=6} 电子结构；
B.元素周期表中金属和非金属交界处的元素具有金属性、非金属性；
C. {HCl} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 均含共价键，熔沸点不同、状态不同；
D.第Ⅰ {A} 族含 {H} 及碱金属元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释 {A} {HCl} 气体溶于水，能电离出 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} {HCl} 为离子化合物 {B} {HBr} 的酸性强于 {HCl} 的酸性 {Br} 的非金属性比 {Cl} 强 {C} {HF} 的沸点高于 {HCl} {F} 的非金属性比 {Cl} 强 {D} {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电 {K_{3}C_{60}} 中含有离子键 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HCl} 中只含共价键，为共价化合物，但 {HCl} 在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据 {HCl} 、 {HBr} 水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误；
C.含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高， {HF} 中含有氢键、 {HCl} 中不含氢键，所以氢键导致 {HF} 的沸点高于 {HCl}，故C错误；
D.含有自由移动的离子或电子的物质能导电， {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故D正确；
故选： {D}。
A. {HCl} 中只含共价键，为共价化合物；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关；
C.含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高；
D.含有自由移动的离子或电子的物质能导电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 {14.X} 与 {Z} 同主族 {.Y} 与 {W} 同主族，且 {X} 的原子半径小于 {Y.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {Y < Z < W}
B. {Z} 在化合物中呈 {+1} 价
C. {Y} 与 {W} 可形成离子化合物
D. {Z} 的单质不能与 {X} 的氧化物反应

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > S > O}，即 {Z > W > Y}，故A错误；
B、 {Z} 为 {Na} 元素，原子最外层电子数为 {1}，在化合物中呈 {+1} 价，故B正确；
C、 {Y} 为 {O} 元素， {W} 为 {S} 元素，二者形成的化合物 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，都属于共价化合物，故C错误；
D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入少量 {H_{2}SO_{4}} 溶液，会生成红褐色沉淀
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现

A.} 用肉眼无法把胶体和溶液区别开来，故A错误；
B.氢氧化铁胶体遇硫酸电解质聚沉生成沉淀氢氧化铁，故B正确；
C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D.胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，发生下列几种反应： {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O②2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}
B. {Z_{2}} 在 {①③} 反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物

A.氧化性： {Z_{2} > A^{3+}}，则溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}，故A正确；
B. {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O}，还原性： {Z^{-} > X^{2+}}， {Z^{-}} 是还原剂； {③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}}，反应中 {Z_{2}} 是氧化剂；故B错误；
C.由分析可知，氧化性关系为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D.化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则 {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A. {NaOH} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
B. {MgO} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {HNO_{3}}
C. {Ba(OH)_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{3}PO_{4}}
D. {HCl} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {MgCl_{2}}

A.} 氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；
B.氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{3}PO_{4}} 中都含有离子键和共价键，故C正确；
D. {HCl} 中只含共价键， {Al_{2}O_{3}} 、 {MgCl_{2}} 中只含离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {Na_{2}S}
B. {NH_{4}NO_{3}}
C. {H_{2}}
D. {CS_{2}}

A.Na_{2}S} 中钠离子与硫离子间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B. {NH_{4}NO_{3}} 中铵根离子与硝酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C. {I_{2}} 属于单质，不是化合物，故C错误；
D. {CS_{2}} 中 {C} 原子与 {S} 原子之间是共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选： {D} ．
含有离子键的化合物叫做离子化合物；只含共价键的化合物叫做共价化合物，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 金属性： {Li < Na < K}
B. 密度： {Li < Na < K}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-}}

A.} 同主族从上到下金属性增强，则金属性： {Li < Na < K}，故A正确；
B. {Na} 的密度大于 {K}，出现反常，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是( )
A. {Cu}
B. {NO_{2}}
C. {N}
D. {SO_{2}}

A. {Cu} 属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故选项符合题意．
B.该符号是二氧化氮的化学式，表示二氧化氮这种物质和一个二氧化氮分子，不能表示一种元素，故选项不符合题意．
C. {N} 属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示氮气一种物质，故选项不符合题意．
D.该符号是二氧化硫的化学式，表示二氧化硫这种物质和一个二氧化硫分子，不能表示一种元素，故选项不符合题意．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质名称或俗名与其化学式一致的是( )
A. 干冰-- {H_{2}O}
B. 小苏打-- {Na_{2}CO_{3}}
C. 水银-- {Ag}
D. 消石灰-- {Ca(OH)_{2}}

A.} 干冰是固态的二氧化碳，化学式为： {CO_{2}}，故错误；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 {NaHCO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 俗称苏打、纯碱，故错误；
C.水银是金属汞的俗称，其化学式为 {Hg}，故错误；
D.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10℃} 时， {A} 物质的溶解度为 {5g/100g} 水，则此温度下， {A} 物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是( )
A. {m_{溶液}}： {m_{溶质}=1}： {20}
B. {m_{溶质}}： {m_{溶液}=1}： {20}
C. {m_{溶液}}： {m_{溶剂}=21}： {20}
D. {m_{溶剂}}： {m_{溶质}=19}： {1}

A、该温度下 {A} 物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量 {=105g}： {5g=21}： {1}，故选项说法错误．
B、该温度下 {A} 物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量 {=5g}： {105g=1}： {21}，故选项说法错误．
C、该温度下 {A} 物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量 {=105g}： {100g=21}： {20}，故选项说法正确．
D、该温度下 {A} 物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量 {=100g}： {5g=20}： {1}，故选项说法错误．
故选： {C} ．
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 {100g} 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、 {100g} 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、 {100g} 溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示 {.} 下列有关说法不正确的是( )
物质 {M} {N} {P} {Q} 反应前的质量 {/g} {16} {24} {15} {20} 反应后的质量 {/g} {x} {y} {0} {10} | | | | |
A. 参加反应的 {P} 与 {Q} 的质量比为 {3}： {2}
B. {x+y=65}
C. 当 {y 24} 时，该反应一定是化合反应
D. {x} 的取值范围： {0 x 30}

A.} 参加反应的 {P} 与 {Q} 的质量比为： {(15-0)}： {(20-10)=15}： {10=3}： {2}；正确；
B.根据质量守恒定律， {x+y=(16+24+15+20)-10=65}；正确；
C.当 {y < 24} 时，该反应的反应是 {N+P+Q=M}，是化合反应，当 {y=24} 时，该反应是 {P+Q=M}，是化合反应，正确；
D.根据质量守恒定律，只能确定 {x+y=(16+24+15+20)-10=65}，无法确定 {x}， {y} 的取值范围；错误；
{D} ．
A.根据 {P} 与 {Q} 反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量；
B.根据质量守恒定律， {x+y=(16+24+15+20)-10=65}；
C.根据反应物生成物的种类来判断反应类型；
D.根据质量守恒定律，只能确定 {x+y=(16+24+15+20)-10=65}，无法确定 {x}， {y} 的取值范围；
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C. 工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D. 没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液不会产生氧气

A.} 在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物；错误；
B、氧气的化学性质很活泼，在一定条件下能与一些物质发生化学反应，故B错误；
C、工业上分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，因此发生物理变化，故说法正确；
D、没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液也会产生氧气，但反应速率较慢，故说法不正确；
故为： {C} ．
A.在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物；
B.根据氧气的性质，分析解答；
C、根据工业上分离液态空气制氧气的原理分析变化；
D、根据过氧化氢分解的特点分析．
本题难度不大，考查常见气体的性质与检验方法、制取的方法等，掌握常见气体的性质是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在自然界中以游离态存在的金属元素是( )
A. 金
B. 镁
C. 铝
D. 铁

A、金是在自然界中能以游离态存在的金属元素，故选项正确．
B、镁在自然界中能以化合态存在，故选项错误．
C、铝在自然界中能以化合态存在，故选项错误．
D、铁在自然界中能以化合态存在，故选项错误．
故选： {A} ．
根据地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，进行分析判断．
本题难度不大，了解金属元素在自然界的操作是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 干冰： {H_{2}O}
B. 熟石灰： {CaO}
C. 烧碱： {NaOH}
D. 纯碱： {NaCO_{3}}

A.} 干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为 {CO_{2}}，故错误；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故错误；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为 {NaOH}，故正确；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显 {+1} 价，碳酸根显 {-2} 价，其化学式为 {Na_{2}CO_{3}}，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为： {2H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑.} 电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A. 溶液的 {PH} 减小
B. 溶液中氢元素质量分数减少
C. 溶液中钠元素质量变大
D. 溶液中氢、氧元素质量比不变

A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的 {PH} 增大，故错误；
B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；
D、水电解为氢气和氧气的质量比为 {1}： {8}，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．
{B}
A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；
B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；
D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为 {1}： {8} 解答．
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化合物中氯元素有多种可变化合价，按氯元素的化合价由高到低的排列顺序，则 {R} 可以是下列物质中的( )
 {①Cl_{2}O_{7}} {②R} {③HClO_{2}} {④HClO} {⑤Cl_{2}} {⑥KCl} ．
A. {KClO_{2}}
B. {KClO_{4}}
C. {KClO}
D. {KClO_{3}}

A.钾元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设 {KClO_{2}} 中氯元素的化合价是 {a}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+a+(-2)×2=0}，则 {a=+3} 价，故错误．
B.钾元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设 {KClO_{4}} 中氯元素的化合价是 {b}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+b+(-2)×4=0}，则 {b=+7} 价，故错误．
C.钾元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设 {KClO} 中氯元素的化合价是 {c}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+c+(-2)=0}，则 {c=+1} 价，故错误；
D.钾元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设 {KClO_{3}} 中氯元素的化合价是 {d}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+d+(-2)×3=0}，则 {d=+5} 价，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 组成中含氧的化合物就是氧化物
C. 凡有单质和化合物生成的反应就是置换反应
D. 分子是保持物质化学性质的一种微粒

A.} 相对原子质量是原子的相对质量，不是原子的实际质量 {.} 故错误．
B.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含氧的化合物不一定是氧化物，故错误；
C.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁反应能生成单质铁和化合物二氧化碳，但不属于置换反应；故错误；
D.物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质 {.} 物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质 {.} 所以把分子说成是“保持物质化学性质”的一种微粒，说法正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今年央视 {3.15} 晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚 {(C_{2}H_{6}O)}，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患 {.} 下列关于二甲醚的说法错误的是( )
A. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
B. 每个二甲醚分子中含有 {9} 个原子
C. 二甲醚的相对分子质量为 {46}
D. 二甲醚由 {2} 个碳原子、 {6} 个氢原子和一个氧原子构成

A.} 二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B. {1} 个二甲醚分子是由 {2} 个碳原子、 {6} 个氢原子和 {1} 个氧原子构成的，则 {1} 个二甲醚分子中含有 {9} 个原子，故选项说法正确．
C.二甲醚的相对分子质量为 {12×2+1×6+16=46}，故选项说法正确．
D.二甲醚是由二甲醚分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色 {.} 下列说法正确的是( )
A. 碳酸钠溶液呈中性
B. 碳酸钠溶液呈碱性
C. 碳酸钠溶液呈酸性
D. 碳酸钠属于碱

A、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．
B、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法正确．
C、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．
D、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的混合物，属于盐，故选项说法错误．
故选： {B} ．
根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：马克思认为，16世纪的欧洲“土地所有者阶级和劳动者阶级，即封建主和人民衰落了，资本家阶级，资产阶级则相应地上升了。”导致这种结局的主要原因是（ ）
A. 欧洲贸易中心转移
B. 商业经营方式的变化
C. 教会势力日益衰落
D. 货币贬值，物价上涨

A、16世纪的贸易中心在西班牙与葡萄牙，未发生转移，故错误；
B、材料未涉及商业经营方式变化的有效信息，故错误；
C、教会势力衰弱不是资产阶级地位上升的主要原因，故错误；
D、新航路开辟之后，葡萄牙、西班牙等国家进行殖民掠夺，金银等贵重金属大量流向欧洲，导致欧洲出现货币贬值、物价上涨的现象，故正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向 {KNO_{3}} 的不饱和溶液中加入 {KNO_{3}} 固体，搅拌，充分溶解后，有固体剩余，下列说法中不正确的是( )
A. 溶质质量变大
B. 溶质质量分数变大
C. 溶解度不变
D. 溶液质量变小

A、硝酸钾有固体剩余，说明不饱和溶液变为饱和，溶质的质量增大，故说法正确；
B、硝酸钾有固体剩余，说明不饱和溶液变为饱和，溶质的质量分数增大，故说法正确；
C、在一定温度下，硝酸钾的溶解度不变，故说法正确；
D、溶液质量变小，说法错误，但符合题意．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.6g} 某物质在空气中完全燃烧生成 {4.4g} 二氧化碳和 {3.6g} 水，则关于这种物质的组成描述不正确( )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 {3}： {1}
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 {1}： {4}

A、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 {1.2g}： {0.4g=3}： {1}，故选项说法正确．
C、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项说法错误．
D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 { {1.2g}{12}}： { {0.4g}{1}=1}： {4}，故选项说法正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我市正在开展“向大气污染防治发起攻坚战”的活动 {.} 人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是( )
A. 二氧化氮
B. 二氧化硫
C. 一氧化碳
D. 二氧化碳

A、二氧化硫属于空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
B、二氧化氮属于空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
C、一氧化碳属于空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
D、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，不属于空气污染物，不会造成空气污染；故选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年 {9} 月初，甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查发现患儿多有食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉的历史，专家检验发现该奶粉中含有对人体有害物质三聚氰胺 {(C_{3}H_{6}N_{6}).} 下列有关三聚氰胺性质的描述中，属于化学性质的是( )
A. 纯白色单斜棱晶体
B. 熔点 {345℃}
C. 微溶于水
D. 与硫酸等反应形成盐类物质

A、物质的颜色、状态等不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质 {.} 故选项错误；
B、物质的熔点不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质 {.} 故选项错误；
C、物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质 {.} 故选项错误；
D、三聚氰胺能和硫酸等反应形成盐类物质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质 {.} 故选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碱溶液的 {pH > 7}，所以 {pH > 7} 的溶液一定是碱溶液
B. 分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子
C. 二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D. 物质发生化学变化使伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化

A、碱的溶液显碱性 {pH > 7}；所以 {pH > 7} 的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，故错误．
B、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故错误．
C、二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定二氧化碳，可能是氮气，故错误．
D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故正确．
{D}
A、根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液进行分析判断．
B、根据中子不带电进行分析．
C、根据氮气不支持燃烧解答．
D、根据在化学变化中常伴随着能量的变化解答．
本题难度不大，掌握碱的溶液显碱性 {pH > 7}，不带电的粒子、物质的性质等是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有利大气环境保护的行为是 （ ）
A. 大量燃烧煤灰
B. 植树造林
C. 围湖造田
D. 开垦草地

A、煤燃烧后煤灰粉尘造成大气污染．故A不符合题意．
B、植树造林可以提高地球植被的面积，大力植树造林可以改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失：每一棵树都是一个氧气发生器和二氧化碳吸收器，植树造林能够提高大气的氧含量；森林能涵养水源，在水的自然循环中发挥重要的作用，植物的蒸腾作用能够增加大气湿度，增加降雨量；因此植树造林有利于环境的改善．故B符合题意．
C、围湖造田加快了湖泊沼泽化的进程，使湖泊面积不断缩小，对江河水量的调蓄能力减弱，导致旱涝灾害频繁发生，不利用环境保护．故C不符合题意．
D、开垦草地会造成大量林地被毁，不利用环境保护．故D不符合题意．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近 {.} 美国研究人员采取一种特殊方法 {.} 研制成一种“升级版钻石”为碳单质家族带来一名新成员。以下有关这种“升级版钻石”的说法错误的是
A. 与金刚石、石墨的物理性质完全相同
B. 常温下化学性质稳定
C. 完全燃烧后的产物是二氧化碳
D. 在一定条件，可能会还原氧化铜

A.由于“升级版钻石”与金刚石、石墨的结构不同，所以物理性质不同，故A错误；
B.“升级版钻石”为碳单质家族，常温下化学性质稳定，故B正确；
C.“升级版钻石”是由碳元素组成，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳，故C正确；
D.碳具有还原性，所以在一定条件下可以还原氧化铜，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，我国曾发生过多次食品事件 {.} 下列有关“瘦肉精” {C_{12}H_{19}Cl_{3}N_{2}O} 的说法正确的是( )
A. {C_{12}H_{19}Cl_{3}N_{2}O} 是一种混合物
B. {C_{12}H_{19}Cl_{3}N_{2}O} 由四种元素组成
C. {C_{12}H_{19}Cl_{3}N_{2}O} 中碳元素的质量分数最大
D. “瘦肉精”由 {35} 个原子构成

A.} 由化学式可知，该物质属于纯净物中的化合物，故错误；
B.由化学式可知，该物质是由碳、氢、氯、氮、氧元素五种元素组成，故错误；
C. {C_{12}H_{19}Cl_{3}N_{2}O} 中 {C} 、 {H} 、 {Cl} 、 {N} 、 {O} 五种元素的质量比 {=(12×12)}： {(1×19)}： {(35.5×3)}： {(14×2)}： {16=144}： {19}： {106.5}： {42}，可知其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D.瘦肉精是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有酚酞和 {NaOH} 溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色 {.} 为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液
B. 锌粒
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液

A、若溶液显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，所选试剂错误，故选项正确．
B、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误．
C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有盐酸，故选项错误．
故选： {A} ．
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色 {.} 向盛有酚酞和 {NaOH} 溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，可能显中性，也可能显酸性；据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、酚酞溶液的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：屠呦呦是 {2015} 年诺贝尔医学奖的获得者，她提取的青蒿素是一种抗疟药，化学式为 {C_{15}H_{22}O_{5}}，下列说法正确的是( )
A. 青蒿素由碳原子、氧原子、氢原子构成
B. 青蒿素中 {C} 、 {H} 、 {O} 元素的质量比为 {15}： {22}： {5}
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. {282g} 青蒿素含氧元素的质量为 {80g}

A.} 青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，故错误；
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D. {282g} 青蒿素含氧元素的质量为： {282g× {16×5}{12×15+1×22+16×5}×100\%=80g}，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作叙述正确的是( )
A. 将 {pH} 试纸浸入溶液中测溶液的 {pH}
B. 用 {100mL} 量筒量取 {5.55mL} 的稀硫酸
C. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D. 配制 {10\%} 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解

A、 {pH} 试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中，这样会污染试剂，故此选项错误．
B、量取液体应选择量程合适的量筒，否则测量的数据误差很大，故此选项错误．
C、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，称量时应放在烧杯中完成，故此选项错误．
D、配置一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故此选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 是一种新型高效的水处理剂 {.} 下列有关高铁酸钠的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 铁元素化合价为 {+6}
C. 钠、铁、氧三种元素质量比是 {2}： {1}： {4}
D. 由两种金属和一种非金属组成

A.} 氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故错误；
B.化合物中各元素化合价代数和为零，钠显 {+1} 价，氧显 {-2} 价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为 {+6} 价，故正确；
C.高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为 {(23×2)}： {56}： {(16×4)=23}： {28}： {32}，故错误；
D.高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故错误．
故选： {B} ．
利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．
此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蒲公英，又名黄花地丁，是早春很好的一种野生蔬菜 {.} 有利尿、缓泻、退黄疸、利胆等功效 {.} 蒲公英的有效成分蒲公英甾醇的化学式为 {C_{30}H_{50}O}，下列有关说法正确的是( )
A. 蒲公英甾醇属于氧化物
B. 蒲公英甾醇的相对分子质量为 {426}
C. 蒲公英甾醇中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {30}： {50}： {1}
D. 蒲公英甾醇中氢元素的质量分数最大

A.} 由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；
B.蒲公英甾醇的相对分子质量为： {12×30+1×50+16=426}，故正确；
C.蒲公英甾醇中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×30)}： {(1×50)}： {16=180}： {25}： {8}，故错误；
D.蒲公英甾醇中 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×30)}： {(1×50)}： {16=180}： {25}： {8}，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：达菲对人感染 {H7N9} 禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为 {C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}⋅H_{3}PO_{4}.} 下列关于达菲的叙述正确的是( )
A. 达菲由六种元素组成
B. 达菲分子中含有 {7} 种元素的原子
C. 达菲中氮元素的质量分数为 {50\%}
D. 达菲中氮、磷两种元素的质量比为 {28}： {31}

A.} 达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故选项说法错误．
B.达菲分子中含有碳、氢、氧、氮、磷五种原子，故选项说法错误．
C.达菲中氮元素的质量分数为 { {14×2}{12 16+1 28+14 2+16 4+1 3+31+16 4}×100\% 50\%}，故选项说法错误．
D.达菲中氮、磷两种元素的质量比是 {(14×2)}： {31=28}： {31}，故选项说法正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、 下列说法错误的是( )
A. 有机物可根据相对分子质量大小分为有机小分子化合物和有机高分子化合物
B. 链状结构的高分子材料具有热塑性
C. 合成纤维的优点是吸水性和透气性较好
D. 合成材料的出现是材料史上的一次重大突破

A.有机物的相对分子质量较小的是有机小分子化合物，大到几万甚至几十万的称为有机高分子化合物，故A说法正确；
B.链状结构的高分子材料具有热塑性，网状结构的高分子材料具有热固性，故B说法正确；
C.合成纤维的吸水性和透气性不太好，但耐磨性、抗腐蚀性比较好，故C说法错误；
D.合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，故D说法正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年 {10} 月 {17} 日 {7} 时 {30} 分神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心发射成功 {.N(NO_{2})_{3}} 是科学家发现的一种新型火箭推进剂燃料 {.} 有关说法正确的是( )
A. {N(NO_{2})_{3}} 属于氧化物
B. {N(NO_{2})_{3}} 由三种元素组成
C. {N(NO_{2})_{3}} 中氮原子与氧原子的个数比为 {4}： {5}
D. {N(NO_{2})_{3}} 相对分子质量为 {152g}

A.N(NO_{2})_{3}} 是由两种元素组成的，并且有一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B. {N(NO_{2})_{3}} 是由两种元素组成的，故错误；
C.由化学式可知， {N(NO_{2})_{3}} 中氮原子与氧原子的个数比为 {4}： {6}，故错误；
D.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：每年的 {5} 月 {13} 日是世界无烟日，香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁(化学式为 {C_{10}H_{14}N_{2})} 、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是( )
A. 吸烟严重危害身心健康
B. 尼古丁中碳、氢、氧三种元素质量比为 {60}： {7}： {14}
C. 尼古丁中含有 {10} 个碳原子， {14} 个氢原子和 {2} 个氮原子
D. 一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒

A.} 根据香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质；故A说法正确；
B.根据化合物中各元素质量比 {=} 各元素的相对原子质量 {×} 原子个数之比，可得尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为 {60}： {7}： {14}；故B说法正确；
C.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以每个尼古丁分子中含有 {10} 个碳原子， {14} 个氢原子和 {2} 个氮原子；故C说法错误；
D.一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡；故D说法正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、 下列属于中和反应的是( )
A. {SO_{3}+2NaOH =Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}
B. {Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}
C. {CaSO_{4}+2NaOH=Ca(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}
D. {Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

A.三氧化硫属于氧化物，该反应是氧化物与碱的反应，不属于中和反应，故A错误；
B.该反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C.该反应为盐和碱的反应，不属于中和反应，故C错误；
D.该反应为氧化物与酸的反应，不属于中和反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {AgNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中加入一定量的 {Zn} 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 滤液中一定有 {Zn(NO_{3})_{2}}
B. 滤液中一定无 {Cu(NO_{3})_{2}}
C. 滤渣中一定有 {Cu} 和 {Ag}
D. 滤渣中一定有 {Cu} 、 {Ag} 、 {Zn}

A、滤液中一定有 {Zn(NO_{3}}，故A正确；
B、滤液中一定无 {Cu(NO_{3})_{2}}，故B正确；
C、滤渣中一定有 {Cu} 和 {Ag}，故C正确；
D、滤渣中一定有 {Cu} 、 {Ag}，可能含有 {Zn}，故D错误；
故选： {D} ．
根据金属活动顺序表知：锌 { > } 铜 { > } 银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜 {.} 若溶液呈无色，说明了溶液中无硝酸铜，据此分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中，属于人体必需微量元素的是( )
A. {Ca}
B. {Cu}
C. {C}
D. {O}

A、钙属于常量元素，故选项错误．
B、铜属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确．
C、碳属于常量元素，故选项错误．
D、氧属于常量元素，故选项错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯” {(C_{3}H_{6}S)} 具有一定的杀菌食疗作用 {.} 下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A. 硫化丙烯由 {3} 个碳原子、 {6} 个氢原子和 {1} 个硫原子构成
B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 {3}： {6}： {1}
D. 硫化丙烯的相对分子质量为 {74}

A.} 硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的， {1} 个硫化丙烯分子是由 {3} 个碳原子、 {6} 个氢原子和 {1} 个硫原子构成的，故选项说法错误；
B.硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为 {(12×3)}： {(1×6)}： {32}，可见其中碳元素质量分数最大，故错误；
C.硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为 {(12×3)}： {(1×6)}： {32 3}： {6}： {1}，故选项说法错误；
D.硫化丙烯的相对分子质量为 {12×3+1×6+32=74}，故选项说法正确．
故选： {D}
A、根据 {1} 个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：饮用水用 {Cl_{2}} 消毒会促使一些致癌物质生成 {.} 为消除隐患，现已采用高效安全的 {ClO_{2}} 消毒杀菌 {.} 下列对 {ClO_{2}} 的叙述不正确的是( )
A. {ClO_{2}} 由二氧化氯分子构成
B. {ClO_{2}} 由氯、氧两种元素组成
C. {ClO_{2}} 中含有氧气
D. {1} 个 {ClO_{2}} 分子由 {1} 个氯原子和 {2} 个氧原子构成

A.ClO_{2}} 是由二氧化氯分子构成的，故正确；
B. {ClO_{2}} 是由氯元素、氧元素组成的，故正确；
C.二氧化氯中只含二氧化氯一种成分，不再含有其它成分，即不含氧气，故错误；
D.一个 {ClO_{2}} 分子由一个氯原子和两个氧原子构成的，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是学习化学的一种生要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )
A. 活性炭有吸附性，所以能用于脱色制白糖
B. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和种子
D. 工业废水需要处理达标后才能排放，因此用明矾净化可以硬水转化为软水

A.} 活性炭具有吸附性，能用于制糖业的脱色，故正确；
B.氧气具有助燃性，所以木炭可以在氧气中燃烧，故错误；
C.原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子错误，因为氢原子核中没有中子；故错误；
D.明矾只能吸附水中的悬浮杂质而沉降，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使硬水转化为软水错误，故错误。
故选： {A}。
A.根据活性炭的吸附性来分析；
B.根据氧气的化学性质来分析；
C.根据原子核的结构来分析；
D.根据净化水的原理来分析。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水的软化的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 太阳能、风能、煤都是清洁能源，煤、石油、天然气都是不可再生的能源
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 构成物体物质的微粒都是静止不动的
D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层核外电子数

A.} 煤燃烧会生成烟尘、二氧化硫等有害物质，不属于清洁能源，故错误；
B.离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如电子、质子也带电，但不是离子，故错误；
C.构成物体物质的微粒都是在不断运动的，故错误；
D.最外层电子数决定元素化学性质，与元素的化学性质关系最密切，故正确。
故选： {D}。
A.根据能源的分类来分析；
B.根据离子的概念来分析；
C.根据微粒的性质来分析；
D.根据决定元素化学性质的因素来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学用 {PH} 计测得生活中一些物质的 {pH}，得到下表，下列说法错误的是( )
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 {pH} {10.2} {8.5} {5.8} {2.4} | | | | |
A. 牙膏显碱性
B. 西瓜汁的酸性比食醋的酸性强
C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显蓝色
D. 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋

A、牙膏 {pH=8.5 > 7} 显碱性，故正确；
B、西瓜汁的 {pH} 比食醋的 {pH} 高，所以苹果汁的酸性比食醋的酸性弱，故错误。
C、肥皂水的 {pH=10.2}，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故正确；
D、食醋的 {pH=2.4}，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，故正确；
故选： {B}。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的 {pH} 大于 {7}，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的 {pH} 大于 {7}，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的 {pH} 等于 {7}，不能使指示剂变色。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. {CO} 使人中毒
B. 澄清石灰水长期露置在空气中
C. 干冰变为二氧化碳气体
D. 二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红

A、 {CO} 使人中毒的过程中 {CO} 与血液中的血红蛋白结合有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、澄清石灰水长期露置在空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应有新物质碳酸钙生成，属于化学变化，故选项错误；
C、干冰变为二氧化碳气体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，属于化学变化，故选项错误．
故选： {C} ．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的 {a}， {b}， {c}， {d} 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 {a} {b} {c} {d} 反应前的质量 {/g} {6.4} {14.0} {3.2} {1.0} 反应一段时间后的质量 {/g} {10.0} {7.2} {x} {1.0} | | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. {a} 和 {b} 是反应物
B. {x=3.2}
C. 该反应属于分解反应
D. {d} 一定是催化剂

A、反应物是 {b}，生成物是 {a} 、 {c}，错误；
B、反应后物质 {c} 的质量为 {3.2g+3.2g=6.4g}， {x=6.4}，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、 {d} 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。
故选： {C}。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 {a} 质量增加了 {10-6.4g=3.6} 克，是生成物； {b} 质量减少了 {14g-7.2g=6.8} 克，是反应物； {d} 质量不变，做催化剂或者是杂质。生成物还少 {3.2} 克，所以 {c} 是生成物，所以反应后物质 {c} 的质量为 {3.2g+3.2g=6.4g}，反应物是 {b}，生成物是 {a} 、 {c}，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答。
解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙氨酸的化学式为 {C_{3}H_{x}O_{2}N}，相对分子质量是 {89.} 下列说法正确的是( )
A. 丙氨酸化学式中 {x} 的值为 {7}
B. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 {3}： {1}
C. 丙氨酸属于无机化合物
D. 每个丙氨酸分子中含有氧气分子的个数是 {1}

A.} 丙氨酸的相对分子质量为 {12×3+1×x+14+16×2=89}， {x=7}，故正确；
B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 {12×3}： {(1×7)=36}： {7}，故错误；
C.丙氨酸 {(C_{3}H_{x}O_{2}N)} 是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
D.分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误。
故选： {A}。
A.根据相对分子质量的计算方法来分析；
B.据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析；
C.根据有机物与无机物的概念来分析；
D.根据分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。