callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为： {2Zn+O_{2}+4OH^{-}+2H_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2-}}。下列说法正确的是( )
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为： {Zn+4OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{4}^{2-}}
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L(} 标准状况)

A.充电时，属于电解装置，所以阳离子向阴极移动，所以电解质溶液中 {K^{+}} 向阴极移动，故A错误；
B.充电时，属于电解装置，阴极电极反应为： {Zn(OH)_{4}^{2-}+2e^{-}= Zn+4OH^{-}}；阳极电极反应为： {4OH^{-}+4e^{-}=O_{2}+2H_{2}O}。根据电子守恒可知电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故B错误；
C.放电时，属于原电池装置，负极反应为： {Zn+4OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，属于原电池装置，正极电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}。所以电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {11.2L(} 标准状况)，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 ( )
A. 纯净物可能是由同种分子构成
B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. 混合物肯定是由两种以上元素组成
D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

A.纯净物中只含有一种物质，若该物质由分子构成，则只含有一种分子，故A正确；
B.同种元素组成的物质一定是纯净物，如 {O_{2}} 和 {O_{3}} 形成的混合物，故B错误；
C.同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如 {O_{2}} 和 {O_{3}} 形成的混合物，故C错误；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作、现象 结论 | | |
| {A} 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 {CaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 {CO_{3}^{2-}} | | |
| {B} 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 说明氯水中有 {HClO} 存在 | | |
| {C} 将淀粉与 {KCl} 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中， {5min} 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 证明半透膜有破损 | | |
| {D} 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 可用于除去中 {CO_{2}} 的 {HCl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.题目的实验与结论一致，故A正确；
B.符合氯水的性质，且与结论一致，故B正确；
C.题目的实验与结论一致，故C正确；
D.应该是盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {372K} 时，把 {0.5molN_{2}O_{4}} 通入体积为 {5L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 {2s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol·L^{-1}}。在 {60s} 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍。下列说法正确的是
A. 前 {2s} 以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表尔的平均反应速率为 {0.01mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 在甲衡时体系内含有 {N_{2}O_{4}0.25mol}
C. 在 {2s} 时体系内雎强为开始时的 {1.1} 倍
D. 平衡时， {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {40％}

A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 {{0.01mol/L}{2S}=0.005mol/(L．s) }，故A错误；
B.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 {{0.5mol-x+2x}{0.5mol}=1.6 }，解得 {x=0.3mol}，故B错误；
C. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 {{0.1mol+0.45mol}{0.5mol}=1.1 } 倍，故C正确；
D. {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {{0.3mol}{0.5mol}×100％=60％ }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验或操作能达到目的是
A. {5ml 10\%CuSO_{4}} 溶液滴加 {5} 滴 {2\%NaOH} 制得 {CuSO_{4}}，再加少量乙醛煮沸，观察到砖红色沉淀
B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳
C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚
D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯

A.加入 {NaOH} 较少，反应应在碱性条件下进行，不能得到砖红色沉淀，故A错误；
B.苯和四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故B正确；
C.加入浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，不能用过滤的方法分离，除去苯中混有少量的苯酚，应用 {NaOH} 溶液分离，故C错误；
D.用氢气加成的方法除杂，反应难以操作，且易混入新杂质，可用溴水除杂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室配制一种仅含四种离子(不包括水电离的离子)的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是
A. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {F^{-}}

A.铜离子为蓝色，故A错误；
B.若四种离子的浓度均为 {1mol·L} {{\,\!}^{-1}}，溶液中正、负电荷的总数不相等，故B错误；
C.四种离子不发生反应，能共存，故C正确；
D.氢离子和碳酸氢根离子发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前国际空间站处理 {CO_{2}} 废气涉及的反应为 {CO_{2}+4H_{2} {钌催化剂}{⇌} CH_{4}+2H_{2}O}。该反应的下列说法正确的是
A. 增大压强能提高该反应的速率
B. 降低温度能加快该反应的速率
C. 达到平衡时， {H_{2}} 能 {100\%} 转化为 {H_{2}O}
D. 达到平衡时，反应速率： {v(} 正 {) = v(} 逆 {) = 0}

A.增大压强，增大反应速率，故A正确；
B.降低温度，活化分子数目减少，反应速率减小，故B错误；
C.由于反应的可逆性，反应不能进行到底，达到平衡时， {H} {{\,\!}_{2}} 不能 {100\%} 转化为 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是
A. 苯与溴反应生成溴苯
B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C. 苯与氢气反应生成环己烷
D. 溴乙烷在一定条件下生成乙醇

A.苯在铁作催化剂的条件下能和溴发生取代反应得到溴苯苯分子中的一个氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故A错误；
B.甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷，是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，属于取代反应，故B错误；
C. 苯与氢气反应生成环己烷，是苯中介于单键和双键之间的大 {π} 键与氢气发生加成反应，故C正确；
D. 溴乙烷在一定条件下生成乙醇，是溴乙烷中的溴原子被羟基取代生成乙醇，属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关微粒性质的比较中不正确的是
A. 离子半径： {O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 原子的未成对电子数： {Mn > Ge > Br}
C. 元素的第一电离能： {O > N > C}
D. 元素的电负性： {F > N > Si}

A. {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 具有相同核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径： {O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故A正确；
B. {Mn} 、 {Ge} 、 {Br} 原子的未成对电子数分别为 {5} 、 {2} 、 {1}，即原子的未成对电子数： {Mn > Ge > Br}，故B正确；
C.同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族、第 {VA} 族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为： {N > O > C}，故C错误；
D.同主族元素从上到下电负性减弱，同周期从左到右电负性增强，则电负性 {F > N > Si}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第 {101} 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 {{_{101}}{^{258}}Md}，关于该原子下列说法正确的是( )
A. 质子数是 {258}
B. 质量数是 {101}
C. 中子数是 {157}
D. 电子数是 {359}

A. { \;_{ 101 }^{ 258 }Md} 的质子数是 {101}，故A错误；
B. { \;_{ 101 }^{ 258 }Md} 的质量数是 {258}，故B错误；
C. { \;_{ 101 }^{ 258 }Md} 的质子数是 {101}，质量数为 {258}，中子数 {=258-101=157}，故C正确；
D. { \;_{ 101 }^{ 258 }Md} 的质子数是 {101}，电子数是 {101}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计、操作或实验现象正确的是 ( )
A. 检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量 {NaOH} 溶液以中和 {HCOOH}，再做银镜反应实验
B. 只用溴水就可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏
D. 分离苯和苯酚的混合液，加入适量的溴水后过滤，即可分离

A.检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量 {NaOH} 溶液以中和 {HCOOH}，由于甲酸盐也能发生银镜反应实验，所以不能鉴别，故A错误；
B. 由于乙醇、乙醛均能使溴水褪色，所以不能用溴水就可以鉴别由于乙醇、乙醛、乙酸，故B错误；
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏，符合题意，故C正确；
D.分离苯和苯酚的混合液，加入适量的溴水后过滤，由于苯和苯酚互溶，不能用过滤方法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致纯水呈酸性
B. {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后 {pH=4}
C. {0.2mol/L} 的盐酸，稀释至 {2} 倍后 {pH=1}
D. 常温下， {pH=3} 的醋酸溶液与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后 {pH=7}

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将 {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后 {pH < 4}，故B错误；
C. {0.2mol/L} 的盐酸，稀释至 {2} 倍后氢离子浓度为 {0.1mol/L}，则 {pH=1}，故C正确；
D. {pH=3} 的醋酸溶液中醋酸浓度大于 {0.01mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于 {0.01mol/L}，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学知识的说法正确的是
A. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B. 电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加
C. 电解 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液，在阴极上依次析出 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu}
D. 电解 {CuSO_{4}} 溶液一段时间后 {(Cu^{2+}} 未反应完)，加入适量 {Cu(OH)_{2}} 可以使溶液恢复至原状态

A.根据离子放电顺序，电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到金属钠，故A错误；
B.阳极中比 {Cu} 活泼的金属会放电形成离子进入溶液，不如 {Cu} 活泼的金属会脱离阳极，形成阳极泥，而阴极析出的金属为 {Cu}，根据电子转移守恒可知，在电解精练时，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故B正确；
C.根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是： {Fe} {{\,\!}^{3+} > } {Cu} {{\,\!}^{2+}} { > H} {{\,\!}^{+}} { > Fe} {{\,\!}^{2+}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 和 {Al} {{\,\!}^{3+}} 不放电， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 得电子成为 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，不会析出铁，所以铁和 {Al} 不可以，因为它们比 {H} 活泼，只有 {Cu} 可以，故C错误；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，阴极析出 {Cu}，阳极生成氧气，应加入 {CuO} 可使溶液恢复至原状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} 的 {ΔH < 0}， {ΔS > 0}
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下， {K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{-12}}， {pH=10} 的含 {Mg^{2+}} 溶液中， {c(Mg^{2+}) 5.6×10^{-4} mol/L}
D. 常温常压下，锌与稀 {H_{2}SO_{4}} 、反应生成 {11.2 L H_{2}}，反应中转移的电子数为 {6.02×10^{23}}

A.合成氨反应为放热反应， { H < 0}，且为气体体积减小的反应，则 { S < 0}，故A错误；
B. {.} 导线连接铜块，构成原电池时铁为负极，被腐蚀，故B错误；
C. {pH=10} 的含 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 溶液中， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{-4}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {c(M{g}^{2+}\;) {\;5.6×{10}^{−12}}{\;({10}^{−4}{)}^{2}}\;=5.6×{10}^{-4}\;mol⋅{L}^{-1} }，故C正确；
D.常温常压下， {Vm 22.4L/mol}，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 、 {W} 在同一主族， {Z^{+}} 与 {Y^{3-}} 具有相同的电子层结构， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍。下列说法正确的是 ( )
A. 粒子半径的大小顺序： {W > X > Z^{+} > Y^{3-}}
B. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的强
C. {W} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {X} 的强
D. 工业上可用 {X} 的单质与 {W} 的氧化物反应制备 {W} 的单质

A. 电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序： {r(W) > r(X) > r(Y^{3-}) > r(Z^{+})}，故A错误；
B. 非金属性 {Y > X}， {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱，故B错误；
C. 非金属性 {X > W}， {W} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {X} 的弱，故C错误；
D. 工业上可用 {X} 的单质与 {W} 的氧化物反应制备 {W} 的单质，为 {C} 与二氧化硅高温下反应生成 {Si} 和 {CO}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒属于同位素的是
A. {{}_{19}^{40}K} 和 {{}_{20}^{40}Ca}
B. {{}_{92}^{235}U} 和 {{}_{92}^{238}U}
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.二者质子数分别是 {19} 和 {20}，不符合同位素的定义，故A不符合题意；
B.二者质子数都是 {92}，中子数分别是 {143} 、 {146}，所以互为同位素，故B符合题意；
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 研究对象是化合物，不是核素，故C不符合题意；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧的两种不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {Fe [点燃]{C{l}_{2}} FeCl_{2} []{NaOH(aq)} Fe(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {S [点燃]{{O}_{2}} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {CaCO_{3} []{高温} CaO [高温]{Si{O}_{2}} CaSiO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{3} [催化剂·∆]{{O}_{2}} NO []{{H}_{2}O} HNO_{3}}

A. {Fe} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 反应只生成 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B. {S} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 反应先生成 {SO} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.两步均能实现，故C正确；
D. {NO} 和水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13} 、 短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 {Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {Y} {Z} | | | |
| {X} {W} | | | |
A. 原子半径： {X < Y < Z}
B. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Y < W}
C. 原子序数： {X > W > Z > Y}
D. {Z} 、 {Y} 的单质均可与 {H_{2}} 反应，且反应的剧烈程度： {Y > Z}

A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为 {X > Y > Z}，故A错误；
B.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： {N < Cl}，则最高价氧化物的水化物的酸性： {Y < W}，故B正确；
C.由元素在周期表中的位置可知，原子序数： {W > X > Z > Y}，故C错误；
D.元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则 {O} 、 {N} 的单质均可与 {H_{2}} 反应，且反应的剧烈程度： {Z > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 下列说法不正确的是( )
A. 可以用加热的方法除去 {Na_{2}CO_{3}} 中的 {NaHCO_{3}}
B. 分别向 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液滴加少量盐酸，产生 {CO_{2}} 气体较快的为 {NaHCO_{3}}
C. 可以用 {Ca(OH)_{2}} 溶液区分 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液
D. {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 易溶于水

A.} 加热 {Na_{2}CO_{3}} 不分解，加热 {NaHCO_{3}} 分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除去 {Na_{2}CO_{3}} 中的 {NaHCO_{3}}，故A正确；
B. {NaHCO_{3}} 与盐酸反应快，所以分别向 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液滴加少量盐酸，产生 {CO_{2}} 气体较快的为 {NaHCO_{3}}，故B正确；
C.加入澄清的石灰水， {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液都能生成 {CaCO_{3}} 沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D.相同的温度下， {NaHCO_{3}} 溶解度比 {Na_{2}CO_{3}} 小，所以 {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 易溶于水，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g) + O_{2}(g) ⇌ 2SO_{3}(g)}。当 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 已全部转化为 {SO_{3}}
B. 正、逆反应速率均等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度比为 {2:1:2}

A.可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B.正逆反应速率相等，但不为 {0}，是动态平衡，故B错误；
C.当体系达平衡状态时， {SO} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D.当体系达平衡状态时， {SO} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量之比可能为 {1}： {1}： {1}，也可能不是 {1}： {1}： {1}，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. {3mol NO_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应， {3NO_{2+}H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 转移的电子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L} 氢气含有 {2N_{A}} 个氢原子
C. 标准状况下， {22.4L} 水所含有的原子数目不为 {3N_{A}}
D. 钠在氧气中燃烧， {1 mol O_{2}} 作氧化剂时得到的电子数为 {4N_{A}}

A. {3molNO} {{\,\!}_{2}} 与足量 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成了 {1mol} 一氧化氮，转移了 {2mol} 电子，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.常温下，题中条件无法计算 {22.4L} 氦气的物质的量，故B错误；
C.标况下，水为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量，所以 {22.4L} 水所含有的原子数目不为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.钠与氧气的反应中， {1mol} 氧气完全反应得到了 {2mol} 电子，得到的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧 {(O_{3})} 生成。下列说法正确的是
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
B. 在相同的温度与压强下，等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的分子数
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化是物理变化
D. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的氧原子数

A.同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故 {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体，故 {A} 错误；
B.质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的物质的量不同，含有的分子数不相同，故 {B} 错误；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的结构不同是不同单质，相互转化是化学变化，故 {C} 错误；
D.等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有的氧原子数相同，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PASS} 是新一代高效净水剂，它由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大 {.X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，电子层数等于主族序数， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 与 {R} 形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B. 如 {W} 与 {Y} 形成化合物的化学式为 {WY_{2}}，则 {WY_{2}} 能与碱反应，但不能与任何酸反应
C. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {R} 、 {Z} 的顺序依次增大
D. {R} 的气态氢化物一定比 {W} 的气态氢化物稳定

A. {Y} 与 {R} 形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B. {SiO_{2}} 能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C. {H} 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {H < O < S < Si < Al}，故C错误；
D.非金属性 {Si < S}，故H {{\,\!}_{2}S} 稳定性比 {SiH_{4}} 分子的稳定性强，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 {X_{2}[Y_{4}Z_{10}](ZW)_{2}}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素， {X} 与 {Y} 为同一周期相邻元素， {Y} 的最外层电子数为次外层的一半， {X} 为地壳中含量最多的金属元素， {X} 的离子与 {ZW^{-}} 含有相同的电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径： {Y > X > Z > W}
B. 最简单氢化物的还原性： {Z > Y}
C. {X} 与 {W} 形成的 {[XW_{4}]^{-}} 具有较强的还原性
D. 可用 {NaOH} 溶液分离 {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的混合物

A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素越往右原子半径越小，则原子半径： {X > Y > Z > W}，即 {Al > Si > O > H}，故A错误；
B.最简单氢化物的沸点： {SiH_{4} < H_{2}O}，即 {Y < Z}，故B错误；
C. {X} 与 {W} 形成的 {[XW} {4} {]} {-}，即 {AlH} {4} {—}，其中的 {Al} 为 {+3} 价， {H} 为 {-1} 价，由于 {H} 元素为最低价，具有较强的还原性，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 的最高价氧化物分别为 {Al_{2}O_{3}} 和 {SiO_{2}}， {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物， {SiO_{2}} 为酸性氧化物，它们都能与 {NaOH} 溶液，所以不能用 {NaOH} 溶液分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C. {pH=7} 的溶液一定呈中性
D. {c(H^{+}) = c(OH^{-})} 的溶液一定是中性溶液

A.只有旧化学键断裂，没有新化学键生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体熔化，故A错误；
B.同素异形体之间的相互转化是由单质参加和单质生成，但是没有化合价的变化，故B错误；
C. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，纯水的 {pH < 7}，则该温度下， {pH=7} 的溶液呈碱性，只有 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )时，溶液一定呈中性与 {PH} 无必然联系，故C错误；
D.溶液中如果 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，则溶液呈中性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中的下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 纯银质物品久置表面变暗

A.铜锌合金制作的铜锣中，形成原电池时锌作负极被腐蚀，而铜作正极，被保护，所以不易产生铜绿，故A错误；
B.生铁中含有碳，与铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以比软铁芯(纯铁)容易生锈，故B错误；
C.铁质器件附有铜质配件，接口处的铁与铜形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以在接触处易生铁锈，故C错误；
D.银质奖牌久置后表面变暗，是因为银与空气在的氧气发生化学发生生成氧化银的缘故，与电化学无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
B.碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中 {H^{+}} 、 {S^{2-}} 结合生成弱酸，则不能共存，故B不选；
C.碱溶液中 {Fe^{2+}} 分别与 {OH^{-}} 结合生成沉淀，酸溶液中 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则一定不能共存，故C选；
D.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A. 新制农药元素
B. 制催化剂元素
C. 制半导体元素
D. 制耐高温合金元素

A.非金属元素位于周期表的右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机物可以用来做农药，故A错误；
B.可用于做催化剂的元素一般为过渡金属元素，故B错误；
C.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来做半导体材料，如硅、锗等，故C正确；
D.制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+}+CO_{3}^{2-} = CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O = 2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 硫酸铝溶液加入氨水： {Al^{3+}+3OH^{-} = Al(OH)_{3}↓}
D. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： {NH_{4}^{+}+OH^{-\!-\!} {∆}{=} NH_{3} ↑+H_{2}O}

A.碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.次氯酸属于弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O = H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故B错误；
C.向硫酸铝溶液中滴加氨水，氨水属于弱碱，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与铵根离子加热反应生成氨气，反应的离子方程式为： {N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-} {加热}{=}N{H}_{3}↑+{H}_{2}O }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氢碘酸的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确的是：
A. 属于电解质
B. 该物质不存在分子，表现出酸性，能溶解氢氧化镁
C. 在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂
D. 与 {Fe} 反应产生 {4.48L} 氢气时，转移的电子数为 {2.408×10^{22}}

A.氢碘酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.存在水分子，故B错误；
C.可以被氧化为高碘酸，被还原为次碘酸，故C正确；
D.气体没有指明在标况下，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾 {(CH_{3}COOK)} 是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A. {1 mol CH_{3}COOK} 的质量为 {98 g/mol}
B. {CH_{3}COOK} 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C. 一个 {CH_{3}COOK} 微粒的质量约为 { {98}{6.02 10^{23}}g}
D. 含有 {6.02×10^{23}} 个碳原子的 {CH_{3}COOK} 的物质的量为 {1 mol}

A.1molCH_{3}COOK} 的质量为 {98 g}，故A错误；
B.摩尔质量的单位是 {g/mol}，相对分子质量的单位是“ {1} ”，故B错误；
C.一个 {CH_{3}COOK} 微粒的质量 {= {M}{N_{A}}g= {98}{6.02 10^{23}}g}，故C正确；
D.醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为 {0.5mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}} 两种溶质，它们的物质的量之比为 {3:1}。用石墨作电极电解溶液时，根据产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )
A. 阴极只析出 {H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 阳极先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}
C. 电解的最后阶段为电解水
D. 溶液 {pH} 不断增大，最后为 {7}

A.阴极自始自终是氢离子放电，只析出 {H_{2}}，故A正确；
B.阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}，故B正确；
C.电解最后阶段为电解水，故C正确；
D.溶液 {pH} 不断增大，最后生成的 {NaOH} 为碱性， {pH} 大于 {7}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤在燃烧时会产生 {SO_{2}}，造成环境污染。下列说法不正确的有
A. {SO_{2}} 是形成酸雨的主要气体
B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C. 往燃煤中混入生石灰，可减少 {SO_{2}} 排放
D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少 {SO_{2}} 排放

A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
B.煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
C.在煤炭中添加生石灰(主要成分 {CaO)} 作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少 {SO_{2}} 排放，故C正确；
D.硫微溶于水，无法除掉，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在反应 {2 H_{2}O_{2}{∆}{=} 2H_{2}O +O_{2}^{-}} 中，下列操作能减小反应速率的是( )
A. 降低温度
B. 升高温度
C. 增大 {H_{2}O_{2}} 的浓度
D. 加入少量 {MnO_{2}}

A.降低温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故A正确；
B.升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，故B错误；
C.增大 {H_{2}O_{2}} 溶液的浓度，单位体积活化分子数目增大，则反应速率增大，故C错误；
D.加入少量 {MnO_{2}}，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 条件下：
 {Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)} {ΔH=-2834.9kJ·mol^{-1}} 
 {4Al(s)+2O_{3}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)} {ΔH=-3119.1kJ·mol^{-1}} 
由此得出的正确结论是( )
A. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变为 {O_{3}} 为吸热反应
B. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变为 {O_{3}} 为放热反应
C. {O_{3}} 比 {O_{2}} 稳定，由 {O_{2}} 变为 {O_{3}} 为吸热反应
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变为 {O_{3}} 为放热反应

A.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {A} 正确；
B.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {B} 错误；
C. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {C} 错误；
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. { Ba^{2+}} 与 {S^{2-}} 、 {SO_{3}} {{\,\!}^{2-}} 均能生成沉淀，故A错误；
B. {H^{+}} 与 {H} {CO3^{-}} 能生成气体，故B错误；
C.酸性环境中， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 能被 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 氧化，故C错误；
D. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 互不影响，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某密闭容器中进行反应 {C(s) + H_{2}O(g)⇌CO(g) + H_{2}(g)}，当开始加入的反应物的量相同且其他条件保持不变时，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 再增加少量碳粉
B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高温度
D. 加少量适当的催化剂

A.碳粉为固体，增加碳粉，对反应速率无影响，故A正确；
B.体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C.升高温度，反应速率加快，故C错误；
D.加入催化剂，反应速率加快，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为 {70} 、 {72} 、 {74.} 此三种分子的物质的量之比是 {9:6:1.} 则下列叙述中正确的是
A. 三种单质互为同素异形体
B. 质量数为 {35} 的同位素的原子质量百分比为 {25\%}
C. 该元素的双原子分子的平均相对分子质量为 {71}
D. 该元素的一种同位素的质量数为 {36}

A. 三种单质属于同种物质，故A错误；
B.质量数为 {35} 的同位素的原子质量百分比为 {(24×35)÷(24×35+8×37)=74\%}，故B错误；
C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为 {(70×9+72×6+74×1)÷(9+6+1)=71}，故C正确；
D.根据前边分析可知该元素的不存在质量数为 {36} 的一种同位素的原子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关铝的用途和性质说法不正确是( )
A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B. 形成铝合金后克服了金属铝的强度较低和耐磨性较差的不足
C. 铝制容器不能用来盛装酸性溶液，但可以盛装强碱性溶液
D. 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化形成致密的氧化膜，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A正确；
B.形成铝合金后克服了金属铝的强度较低和耐磨性较差的不足，故B正确；
C.常温下铝制容器不能用来盛装浓硫酸和浓硝酸溶液，但可以盛装强碱性溶液(氢氧化钠溶液除外)，故C错误；
D.铝的还原性强，熔点高，而且反应时能放出大量的热，所以铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中可以用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的是( )
A. 水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 液溴
D. {NaOH} 溶液

A.} 一般条件下与水都不反应，不能鉴别己烯、苯，故A错误；
B.己烯可被酸性高锰酸钾氧化，苯的密度比水小，在上层，四氯化碳的密度比水大，在下层，可鉴别，故B正确；
C.液溴不能鉴别四氯化碳、苯，因溶液不分层，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与三种有机物都不反应，不能鉴别己烯、苯，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的叙述中，正确的是
A. 都属于非电解质，水溶液均不导电
B. 熔点低，受热易分解且都能燃烧
C. 都难溶于水，易溶于有机溶剂
D. 有机化学反应多数速率较慢、较复杂且副产物多

A.大多数有机物的水溶液不导电，属于非电解质，但也有一些有机物的水溶液能导电，属于电解质，如乙酸，故 {A} 错误；
B.大多数有机物熔点低，大都能燃烧，但不一定受热分解，故 {B} 错误；
C.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，但也有一些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等，故 {C} 错误；
D.有机化学反应多数速率较慢，较复杂且副产物多，产物不唯一，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互称同位素的一组是
A. {O_{2}} 、 {O_{3}}
B. 正戊烷、新戊烷 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {{\,\!}^{37}Cl} 、 {{\,\!}^{35}Cl}
D. 甲烷、丙烷

A.氧气和臭氧为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体，故B错误；
C.二者为氯元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D.甲烷和丙烷互为同系物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大 {.} 已知： {A} 和 {C} 、 {B} 和 {D} 分别位于同主族，且 {B} 、 {D} 质子数之和是 {A} 、 {C} 质子数之和的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(B) > r(C) > r(D)}
B. {B} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {D} 的弱
C. {E} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {C} 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为 {Na > S > O}，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C. {E} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误；
D. {C} 为 {Na}，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. {HCl} {MgCl_{2}} {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O} {Na_{2}O} {CO_{2}}
C. {CaCl_{2}} {NaOH} {H_{2}O}
D. {NH_{3}} {H_{2}O} {CO_{2}}

A、 {HCl} 为共价化合物，只含共价键； {MgCl_{2}} 为离子化合物，只含离子键； {NH_{4}Cl} 为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；
B、 {H_{2}O} 为共价化合物，只含共价键； {Na_{2}O} 为离子化合物，只含离子键； {CO_{2}} 为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；
C、 {CaCl_{2}} 为离子化合物，只含离子键； {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键； {H_{2}O} 为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；
D、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.1mol·L^{-1}} 的盐酸滴定 {0.10mol·L^{-1}} 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A. {c(NH{_{4}}{^{+}}) > c(Cl^{-})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(NH{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})}， {c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. {c(Cl^{-}) > c(NH{_{4}}{^{+}})}， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {c(Cl^{-}) > c(NH{_{4}}{^{+}})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中弱电解质的电离 { > } 盐的水解，即 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故A错误；
B.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，由电荷守恒可知 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，是可能出现的结果，故B错误；
C.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，又水解的程度很弱，则 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )，且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故C错误；
D.当 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，是不可能出现的结果，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时水的离子积常数为 {K_{W}}，该温度下，将浓度为 {amol·L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 与 {bmol·L^{-1}} 的一元碱 {AOH} 等体积混合。则可判断溶液呈中性的是( )
A. 混合溶液的 {pH=7}
B. {{1}{2}c(SO_{4}^{2-})=c({{A}^{+}})}
C. 混合溶液中 {c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{W}}
D. 混合溶液中 {c(O{{H}^{-}})={{{K}_{W}}}mol {{L}^{-1}}}

A.温度不一定是 {25 ℃}，溶液 {pH=7} 不一定呈中性，故A错误；
B.该溶液中存在电荷守恒，即 {c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-} )=c(A^{+})+c(H^{+})}，溶液呈中性即 {c(OH^{-})=c(H^{+})} 时，存在 {c(SO_{4}^{2-} )={1}{2} c(A^{+})}，故B错误；
C.在酸性、碱性或中性稀溶液中均存在 {c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{W}}，故C错误；
D.因 {c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{W}}，溶液中 {c(OH^{-})={{K}_{W}} } {mol·L^{-1}}，间接说明溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )
A. 碱性： {XOH > W(OH)_{2}}
B. 气态氢化物的稳定性： {Y > Z}
C. 原子半径： {W > X > Z > Y}
D. 离子半径： {W^{2+} > Y^{2-}}

A.金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故A符合题意；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HF > H_{2}O}，故B不符合题意；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {O < Mg}，所以离子半径： {Mg^{2+} < O^{2-}}，故C不符合题意；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Mg > O > F}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物一定是电解质
D. 共价化合物一定是非电解质

A.} 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B.因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；
C.离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，所以离子化合物一定是电解质，故C正确；
D. {HCl} 、 {HNO_{3}} 属于共价化合物，但属于强电解质，是电解质，不一定是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水
B. 氢氧化钾，含铜 {80％} 的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐
D. 红磷，空气

A.氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；纯净的雨水，属于混合物，故A正确；
B.氢氧化钾是化合物，由于在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为 {80\%}，因此含铜质量分数为 {80\%} 的氧化铜是纯净物，故B错误；
C.石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D.红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用自来水(以 {Cl_{2}} 为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {AgNO_{3}}
C. {CuSO_{4}}
D. {NaOH}

A.碳酸钠可以与氯水中的氢离子反应，发生变质，故A错误；
B.硝酸银与氯水中的氯离子发生反应，发生变质，故B错误；
C.硫酸铜不能和氯水中的粒子发生反应，不能变质，故C正确；
D.氢氧化钠和氯水中的氢离子、氯气分子发生反应，发生变质，故D错误。
最终答案：C