callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {NaHSO_{3}} 溶液中离子浓度大小顺序为 {c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(HSO{_{3}}{^{-}}) > c(SO{_{3}}{^{2-}}) > c(OH^{-})}
C. 常温下， {pH=7} 的 {NH_{4}Cl} 与氨水的混合溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH{_{4}}{^{+}}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COONa} 溶液中： {c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 溶液中 {H^{+}} 主要是 {HSO_{3}} {{\,\!}^{-}} 的电离产生的，但 {HSO_{3}} {{\,\!}^{-}} 的电离程度较小，因此 {c(H} {{\,\!}^{+}} )要小于 {c(HSO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{-}} )，故B错误；
C.常温下 {pH=7} 的溶液中，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D. {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)+c(H} {{\,\!}^{+}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用物质的量都是 {0.1 mol} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 配成 {1 L} 混合溶液，已知其中 {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(Na^{+})}，对该溶液的下列判断正确的是 ( )
A. {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}
B. {c} {(CH_{3}COO^{-})=0.1 mol·L^{-1}}
C. {c} {(CH_{3}COOH) > } {c} {(CH_{3}COO^{-})}
D. {c} {(CH_{3}COO^{-})+} {c} {(OH^{-})=0.1 mol·L^{-1}}

A.} 等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可得： {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A符合题意；
B.根据混合液中的物料守恒得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2} {mol⋅L^{-1}}，故B不符合题意；
C.混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则 {c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C不符合题意；
D.根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，钠离子不水解，所以钠离子浓度为 {0.1mol/L}，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+}) > 0.1mol/L}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一般情况下，前者无法决定后者的是( )
A. 原子核外电子排布 {——} 元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱 {——} 溶液中电离程度的大小
C. 分子间作用力的大小 {——} 分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量 {——} 化学反应的热效应

A.因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A不符合题意；
B.相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B 不符合题意；
C.稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C 符合题意；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {S []{{O}_{2},点燃} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
B. {H_{2}SO_{4}(} 稀 {) []{盐酸} SO_{2} []{BaC{l}_{2}溶液} BaSO_{3}}
C. {Fe_{2}O_{3} []{盐酸} FeCl_{3}(aq) []{蒸发} } 无水 {FeCl_{3}}
D. {SiO_{2} []{NaOH} Na_{2}SiO_{3} []{HCl} H_{2}SiO_{3}}

A. {S} 与氧气不能直接生成 {SO} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} (稀)不与盐酸反应，故B错误；
C. {FeCl} {{\,\!}_{3}} {(aq)} 蒸发由于发生水解反应最终得到 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D. {SiO} {{\,\!}_{2} []{NaOH} } {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3} []{HCl} } {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}，物质间转化均能实现，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列检验铵盐的方法中，正确的是( )。
A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液

A.铵盐溶液多数水解呈酸性，用红色石蕊试纸不能检验，故A错误；
B.直接加热，不一定能生成氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氯化铵，不能检验，故B错误；
C.加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸变蓝色，可检验，故C正确；
D.加入碱，无论是否有铵盐，滴加酚酞都变红色，不能检验，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A. 铜
B. 熔融的 {NaCl}
C. 液态酒精
D. {KOH} 溶液

A. 铜为金属单质既不是电解质又不是非电解质，铜有自由移动的单质能导电，故A错误；
B.熔融的 {NaCl} 电离出自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质，故B正确；
C. 液态酒精由乙醇分子组成，在水溶液或熔融态都不导电，属于非电解质，故C错误；
D. { KOH} 溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于溶液混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式书写不正确的是( )
A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： {Ag^{+} + Cl^{—} ══ AgCl↓}
B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+} + OH^{—} ══ H_{2}O}
C. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2—} + 2H^{+} ══ CO_{2}↑+ H_{2}O}
D. 锌粒与稀硫酸的反应： {Zn + 2H^{+} ══Zn^{2+} + H_{2}↑}

A.硝酸银与氯化钾溶液的反应，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故A正确；
B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.锌粒与稀硫酸的反应，离子方程式： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力， {2017} 年 {12} 月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是 ( )
A. 机动车尾气中的 {CO} 是酸性氧化物
B. 机动车尾气中 {SO_{2}} 的水溶液可以导电，故 {SO_{2}} 是电解质
C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中 {PM2.5 (} 可入肺颗粒物)含量升高
D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开

A. {CO} 没有对应的酸，所以机动车尾气中的 {CO} 不是酸性氧化物，故A错误；
B.机动车尾气中 {SO_{2}} 的水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的阴阳离子，故 {SO_{2}} 不是电解质，故B错误；
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中 {PM2.5 (} 可入肺颗粒物)含量升高，故C正确；
D.个人购置多辆车会导致有害气体的排放增多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 {CO_{2}+OH^{—}═HCO_{3}^{—}}
B. 金属钠和水反应 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体： {NH_{4}^{+}+OH^{—}= NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 {SO_{3}+Ba^{2+}+H_{2}O═BaSO_{4}↓+2H^{+}}

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为： {CO} {2} {+OH‾═HCO} {3} {-}，故A正确；
B.金属钠和水反应生成 {NaOH} 和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H} {2} {O═2Na} {+} {+2OH} {-} {+H} {2} {↑}，故B正确；
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体和沉淀，离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2} {NH} {4} {+} {+2OH} {—} {= NH} {3} {↑+H} {2} {O+BaSO_{4}}，故C错误；
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： {SO} {3} {+Ba} {2+} {+H} {2} {O═BaSO} {4} {↓+2H} {+}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1—18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{C}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
C. 离子的氧化性 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}
D. {a+3 < c-2}

A.四种元素不在同一周期，故A错误；
B. {Z} 的核电荷数大于 {Y}，所以 {Z} 的非金属性大于 {Y}，氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故B错误；
C.金属的还原性 {X > W}，所以离子的氧化性 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}，故C正确；
D. {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{C}Y^{2-}} 具有相同的电子层结构，所以 {a-3=c+2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )
A. 溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B. 在溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C. 溴乙烷与 {NaOH} 的醇溶液混合共热可生成乙烯
D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

A.} 卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，密度比水大，故A错误；
B.溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，没有淡黄色沉淀生成，故B错误；
C.溴乙烷与 {NaOH} 的醇溶液发生消去反应，生成乙烯，故C正确；
D.溴与乙烷的取代产物有多种，一般用乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案不合理的是
A. 证明碳酸的酸性强于苯酚：将 {CO_{2}} 气体通入苯酚钠溶液中
B. 鉴别已烯和苯：加入溴水
C. 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 除去苯中少量的苯酚：加入足量的 {NaOH} 溶液，分液

A.将 {CO_{2}} 通入苯酚钠溶液中，溶液由澄清变浑浊，生成了苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，故A正确；
B.己烯能使溴水褪色，苯与溴水发生萃取分层，现象不同，故B正确；
C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化为 {CO_{2}} 气体，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D.苯酚与 {NaOH} 溶液反应，生成苯酚钠溶于水，与苯互不相溶，分液可除去苯中的苯酚，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于溶液的 {pH} 值，下列说法正确的是( )
A. {pH=0} 的溶液呈中性
B. 某强碱溶液的浓度为 {0.01} {mol/L}，该溶液的 {pH} 值一定为 {12}
C. 溶液 {pH} 值越大，氢离子浓度越大
D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

A.pH=0} 的溶液中氢离子浓度为 {1mol/L}，溶液呈酸性，故A错误；
B.某强碱溶液的浓度为 {0.01 mol/L}，若为一元碱则溶液 {PH=12}，但若为二元碱氢氧根离子浓度为 {0.02mol/L}，溶液 {PH} 不是 {12}，所以某强碱溶液的浓度为 {0.01 mol/L}，该溶液的 {pH} 值不一定为 {12}，故B错误；
C.溶液 {pH} 值越大，氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小，故C错误；
D.氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中可以共存，加 {OH^{-}} 产生沉淀，加 {H^{+}} 生成气体的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}}
C. {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、
D. {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}}

A. {Cu^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子之间发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，故B错误；
C. {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 离子之间不发生任何反应，不发生任何反应，加 {OH^{-}} 产生氢氧化亚铁沉淀，加 {H^{+}} 生成 {NO} 气体，符合题意，故C正确；
D. {S} {{\,\!}^{2-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：炼铁高炉中冶炼铁的反应为： {Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) {高温}{⇄} 2Fe(s) +3CO_{2}(g)}，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率减慢
B. 当反应达到化学平衡时， {υ(} 正 {)=υ(} 逆 {) = 0}
C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 {CO} 的浓度
D. 某温度下达到平衡时， {CO} 的体积分数基本不变

A.升高温度，反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢，故A错误；
B.可逆反应是动态平衡，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，故B错误；
C.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；
D.当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A、质子数 {d > c}，故A错误；
B、离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C、氢化物稳定性应为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D、原子半径大小关系应为 {X > W}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善 {SARS} 中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对 {SARS} 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A. 一氧化氮是一种红棕色的气体
B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D. 一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

A. {NO} 为无色无味气体，故A错误；
B.常温常压下， {NO} 可与空气中氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；
C. {NO} 不溶于水，可用排水法收集，故C错误；
D.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关离子浓度及 {pH} 大小的比较正确的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 浓度相同的下列溶液： {①(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}②(NH_{4})_{2}CO_{3}} {③(NH_{4})_{2}SO_{4}}，溶液浓度由大到小的顺序为 {③ > ② > ①}
B. 由 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {pH=1} 的盐酸等体积混合，混合溶液的 {pH > 7}
D. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {pH=14} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，混合溶液的 {pH} 范围是 {13.7}

A.} 亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子浓度的溶液其浓度越大，所以 {NH_{4}^{+}} 浓度相同的下列溶液： {①(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}②(NH_{4})_{2}CO_{3}} {③(NH_{4})_{2}SO_{4}}，溶液浓度由大到小的顺序为 {② > ③ > ①}，故A错误；
B.常温下， {pH=3} 的醋酸浓度大于 {pH=11} 的 {NaOH}，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，因为醋酸电离程度很小，所以溶液中存在 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C. {pH=13} 的氢氧化钡溶液中 {c(OH^{-})} 等于 {pH=1} 的盐酸溶液中 {c(H^{+})}，二者的等体积混合后，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐和水，混合溶液呈中性， {pH=7}，故C错误；
D.室温下，将 {pH=12} {Ba(OH)_{2}} 中氢氧根离子浓度为 {0.01mol/L}， {pH=14NaOH} 溶液中氢氧根离子浓度为 {1mol/L}，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为： { {0.01+1}{2}mol/L=0.505mol/L > 0.1mol/L}，则混合液的 {pH > 13}，所以混合液的 {pH} 范围为： {13 < pH < 14}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素一定是主族元素的是 ( )
A. 原子核外 {N} 层上只有一个电子的元素
B. 原子核外 {M} 层电子数为偶数的元素
C. 原子核外 {M} 层电子数为小于或等于 {7} 的元素
D. 原子核外 {N} 层电子数为 {2} 的元素

A.原子核外 {N} 电子层上只有一个电子的元素，为 {K} 、 {Cr} 、 {Cu}，而 {Cr} 、 {Cu} 不是主族元素，故A不符合；
B.原子核外 {M} 层电子数为偶数的元素，若 {M} 不是最外层，则为 {8} 或 {18} 电子，可能为主族、副族或第 {VIII} 族，故B不符合；
C.原子核外 {M} 层电子数为小于或等于 {7} 的元素，则 {M} 为最外层，一定是主族元素，故C符合；
D.原子最外层电子数为 {2} 的元素可能处于Ⅱ {A} 族、可能为过渡元素、可能为 {He}，不一定是主族元素，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性 {Br_{2} > F{e}^{3+} }。 {FeBr_{2}} 溶液中通入一定量的 {Cl_{2}} 发生反应的离子方程式为： {aF{e}^{2+} +bB{r}^{-} +c Cl_{2}→d} {F{e}^{3+} + eBr_{2}+ fCl^{-}}。下列选项中的数字与离子方程式中的 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 、 {f} 一一对应，其中不符合反应实际的是( )
A. {2 4 3 2 2 6}
B. {0 2 1 0 1 2}
C. {2 0 1 2 0 2}
D. {2 2 2 2 1 4}

A.氯气过量， {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}} 都完全被完全氧化，反应方程式为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}} {═} {2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故 {A} 不符合题意；
B.氧化性 {Br_{2}} { > } {Fe^{3+}}，不可能存在 {Fe^{2+}} 、 {Br_{2}} 共存，故 {B} 符合题意；
C.加入的氯气的物质的量与铁的物质的量 {1}： {2} 时，发生反应 {2Fe^{2+-}+Cl_{2}} {═} {2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故 {C} 不符合题意；
D.当加入的氯气把 {Fe^{2+}} 完全氧化成 {Fe^{3+}}，还有部分剩余时，可以发生反应 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}} {→} {2Fe^{3+}+1Br_{2}+4Cl^{-}}，故 {D} 不符合题意。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是( )
A. 研制新型农药的元素
B. 制造半导体材料的元素
C. 制造催化剂的元素
D. 制造耐高温合金的元素

A.} 在非金属元素中寻找制造新型农药的元素，故A错误；
B.元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线的元素具有金属元素和非金属元素的性质，能作半导体材料，所以在金属和非金属元素分界线处制造半导体材料的元素，故B正确；
C.在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故C错误；
D.在过渡元素中寻找制造耐高温合金的元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. Ⅰ {A} 和Ⅶ {A} 族原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

A.含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B.第 {IA} 族元素和第 {VIIA} 族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如 {HCl}，故B错误；
C.由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
D.活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键， {NaCl} 中只含离子键、氯化铝中只含共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同体积的 {1 mol·Lˉ^{1}} 的 {HCl}， {H_{2}SO_{4,}CH_{3}COOH}， {HNO_{3}} 分别加入过量的 {Mg}；下列叙述中正确的是 ( )
A. {HNO_{3,}HCl}， {H_{2}SO_{4}} 中放出 {H_{2}} 的速率相同
B. {HCl}， {HNO_{3}} 中放出 {H_{2}} 的量相等
C. {HCl}， {CH_{3}COOH} 中放出 {H_{2}} 的量相等
D. {H_{2}SO_{4}} 中放出 {H_{2}} 的量最多，其余的相等

A.稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故A错误；
B.稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故B错误；
C. {HCl} 、 {CH_{3}COOH} 的浓度相同，体积相同，则两种酸的物质的量相同，而且均为一元酸，与过量的 {Mg} 反应生成的氢气的量相同，故C正确；
D.硫酸为二元酸，则其氢离子的浓度等于酸的浓度的 {2} 倍，所以硫酸放出的氢气最多，稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )
A. 戊烷有 {2} 种同分异构体
B. {C_{8}H_{10}} 中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代，所得产物有 {6} 种
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

A.} 戊烷有 {3} 种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故A错误；
B.分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，故侧链为烷基，若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，有一种；若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有 {4} 种，故B错误；
C.甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代有 {3×2=6} 产物，故C正确；
D.正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故D错误；
故选： {C} ．
A.戊烷有 {3} 种同分异构体；
B.分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，故侧链为烷基，若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，有一种；若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种；
C.根据等效 {H} 可知甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种；
D.有几种等效氢原子就有几种一氯代烃．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、汽车尾气中的有毒气体 {NO} 和 {CO}，在一定条件下可发生反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}。下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A. 减小压强能增大反应速率
B. 增大压强能减小反应速率
C. 使用适当的催化剂能增大反应速率
D. 升高温度对反应速率无影响

A.气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；
B.有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；
C.使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；
D.升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {25℃} 、 {101kPa} 时， {1mol} 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 弱酸和碱发生中和反应生成 {1mol} 水，这时的反应热叫中和热

A.} 表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，故A错误；
B.如氧气不足，则燃烧不充分，可能生成 {CO} 等，故B错误；
C.燃烧热、中和热为化学反应中的能量变化，都属于反应热，故C正确；
D.弱酸电离吸收能量，应单指强酸、强碱的反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，相同体积的 {H_{2}} 和 {CO_{2}} 气体，具有相同的( )
A. 分子数
B. 原子数
C. 质量
D. 摩尔质量

A.二者物质的量相同，分子数目一定相同，故A正确；
B.二者物质的量相同，含有的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比为 {2}： {3}，故B错误；
C.二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比， {H_{2}} 和 {CO_{2}} 的质量之比为 {2}： {44=1}： {22}，故C错误；
D.氢气的摩尔质量为 {2g/mol}，二氧化碳的摩尔质量为 {44g/mol}，摩尔质量不相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象描述错误的是( )
A. 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B. 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C. {H_{2}} 在 {C1_{2}} 中燃烧发出苍白色火焰
D. 将 {S0_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色

A.因酚酞遇酸不变色，则往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液为无色，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，则往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，故B正确；
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成 {HCl}，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，则将 {SO_{2}} 通人品红溶液，溶液褪色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。
反应Ⅰ： {aTiO_{2}+bCl_{2}+cC{1 173 K}{=\!=\!=\!=\!=}aTiCl_{4}+cCO} 
反应Ⅱ： {TiCl_{4}+2Mg{1 220 K～1 420 K}{=\!=\!=\!=\!=}Ti+2MgCl_{2}} 
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是( )
A. 反应Ⅰ中 {TiO_{2}} 是氧化剂
B. {TiCl_{4}} 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C. {a=b=c=2}
D. 每生成 {9.6 g Ti}，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移 {0.8 mol} 电子

A.反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂， {Ti} 元素化合价没有发生变化，故A错误；
B.反应 {I} 中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是 {TiCl_{4}}，反应 {II} 中钛元素的化合价降低， {TiCl_{4}} 作氧化剂，故B正确；
C.根据反应前后各元素的原子个数守恒知， {2a=c}， {2b=4a}，所以 {a=1}， {b=c=2}，故C错误；
D.将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 {TiO_{2}+2Cl_{2}+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl_{2}} 转移电子
{48g} {8mol}
{9.6g} {1.6mol}
所以每生成 {9.6 g Ti}，反应 {I} 、 {II} 中共转移 {1.6 mole^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是( )
A. {0.10 mol·L^{-1}} 的次氯酸和醋酸的 {pH} 分别为 {4.8} 和 {3.1}
B. 次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸
C. 醋酸的稳定性强于次氯酸
D. 次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以

A.同浓度的溶液， {pH} 的大小可以比较酸性强弱，故A正确；
B.导电能力的大小与溶液的浓度和电离程度都有关系，浓度相同时导电能力小说明电离程度小，酸性弱，故B正确；
C.物质的稳定性与酸性强弱没有关系，故不能比较，故C错误；
D.反应说明次氯酸的酸性比碳酸弱，但醋酸酸性比碳酸强，故能比较，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，可向溶液中加入： ( )
A. {KSCN} 溶液
B. {NaOH} 溶液
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
D. 石蕊溶液

A.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故A正确；
B. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故B错误；
C.酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液 可以氧化亚铁离子生成铁离子，溶液紫色褪去，不能检验铁离子，故C错误；
D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A. {NaCl}
B. {SO_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {Fe}

A.氯化钠在熔融状态下也可以导电，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 非电解质，溶于水能导电，因为生成了亚硫酸，故B错误；
C.硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；
D.金属铁能导电，属于单质，它不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 漂白粉
B. 冰、水混合物
C. 汽油
D. 铝热剂

A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
B.冰水混合物为一种组成的纯净物，故B正确；
C.汽油是 {C_{4}} -- {C_{12}} 混合烃类，属于化合物，故C错误；
D.铝热剂是由铝单质和其他高熔点金属的氧化物组成的，属于混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能说明金属 {A} 肯定比金属 {B} 的活泼性强的是( )
A. 常温时， {A} 能稀盐酸反应生成氢气，而 {B} 不能
B. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
C. {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多
D. 等物质的量的 {A} 、 {B} 分别与足量的酸反应生成的氢气 {A} 比 {B} 多

A.} 常温时， {A} 能从盐酸中置换出氢，而 {B} 不能，可说明 {A} 比 {B} 活泼，故A正确；
B. {A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Ca} 的活泼性大于 {Li}，故B错误；
C. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Cu} 不如 {Mg} 活泼，故C错误；
D. {1molA} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Al} 不如 {Mg} 活泼，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. {Na_{2}O_{2}} 可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
C. 因 {NaHCO_{3}} 溶液显弱碱性能与盐酸反应，故其可用作治疗胃酸过多的药剂
D. 因钠和钾合金在常温下呈液态，故其可用于快中子反应堆热交换剂

A.过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，故A正确；
B.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀，不可用于自来水消毒，故B错误；
C.因 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液显弱碱性能与胃酸盐酸反应，故其可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
D.因合金的熔点低于成分金属，所以钠和钾合金在常温下呈液态，故其可用于快中子反应堆热交换剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①101 kPa} 时， {2C(s)+O_{2}(g)═══2CO(g)} {ΔH=-221 kJ·mol^{-1}} 
 {②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}} 
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热大于 {110.5 kJ·mol^{-1}}
B. 反应 {①} 的反应热为 {221 kJ·mol^{-1}}
C. 稀硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热为 {-57.3 kJ·mol^{-1}}
D. 稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1 mol} 水，放出 {57.3 kJ} 热量

A.依据燃烧热的定义，碳完全燃烧放热多，故A正确；
B.反应 {①} 的反应热为 {110.5 kJ·mol} {-} {1}，故B错误；
C.中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，所以放出热量小于 {57.3 kJ}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 ( )
A. 常温下都可用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

A.常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，故B错误；
C.铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，故C错误；
D.浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中：
B. {20mL} {0.1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10mL} {0.1mol/L} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}
D. 已知某温度下， {K_{sp}(AgCl)=1×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1×10^{-12}.} 若将 {0.001mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液滴入浓度均为 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中，则先产生 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀

A.0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故A错误；
B. {20mL} {0.1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10mL} {0.1mol/L} {HCl} 溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和 {NaCl}，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大小醋酸根离子的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，根据物料守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Cl^{-})} 可得： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液中离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，则： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.当 {Cl^{-}} 开始沉淀时 {c(Ag^{+})= {1.8×10^{-10}}{0.001}=1.8×10^{-7}mol/L}，当 {CrO_{4}^{2-}} 开始沉淀时， {(Ag^{+})= { {1×10^{-12}}{0.001}}=1×10^{-4.5}} {mol/L}，则饱和 {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})} 比饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})} 小，故在同浓度的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，先生成 {AgCl} 沉淀，故D错误 {.}
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程需要吸收热量的是
A. 生石灰溶于水
B. “铝热剂”高温条件下发生铝热反应
C. 钠块投入水中
D. {NH_{4}Cl} 与 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 混合

A.生石灰溶于水是放热反应，故A错误；
B.“铝热剂”高温条件下发生铝热反应，是放热反应，故B错误；
C.钠块投入水中是放热反应，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 与 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 混合是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )
A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度减弱
D. 随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐增大，故A错误；
B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点降低，故B错误；
C.随着核电荷数的增加，金属性越来越强，单质与水反应的剧烈程度增大，故C错误；
D.随着核电荷数增加，金属性越来越强，则对应离子的氧化性逐渐减弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 用石油分馏炼制汽油
B. 用煤干馏制备焦炭
C. 电解饱和食盐水制烧碱
D. 用海带提取碘单质

A.石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，故A正确；
B.煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.电解饱和食盐水制烧碱，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下， {8 g O_{2}} 含有 {4} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子
B. 盛有 {SO_{2}} 的密闭容器中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子，则 {SO_{2}} 的物质的量为 {0.5 mol}
C. 常温常压下， {14 g} 由 {N_{2}} 与 {CO} 组成的混合气体含有的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {22.4 L} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体含有 {2} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {O} 原子

A. {8g} 氧气中氧原子数目 {= {8g}{16g/mol}×{N}_{A}/mol=0.5{N}_{A} }，故A正确；
B.二氧化硫中含 {2} 个氧原子，故当容器中含 {N_{A}} 个氧原子即 {1mol} 氧原子时，则 {SO_{2}} 的物质的量为 {0.5} {mol}，故B正确；
C.氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故 {14g} 混合气体的物质的量为 {0.5mol}，而氮气和 {CO} 均为双原子分子，故 {0.5mol} 混合气体中含 {1mol} 原子即 {N_{A}} 个，故C正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 混合气体的物质的量小于 {1mol}，则含有的氧原子小于 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ 表述Ⅱ {A} 在水中， {NaCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {NaCl} 晶体中 {Cl^{-}} 与 {Na^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {SnH_{4}} 分子稳定性大 {Sn} 的原子半径比 {C} 的大， {Sn} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的键能小 {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B. {CH_{4}} 分子比 {SiH_{4}} 分子稳定性高的原因是 {C} 与 {H} 间的键能大于 {Si} 与 {H} 之间的键能，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选 项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | |
| {B} 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 {Y} 试纸变蓝 气体 {Y} 可能是 {Cl_{2}} | | | |
| {C} 常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 | | | |
| {D} 向稀溶液 {X} 中滴加 {NaOH} 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液 {X} 中无 {NH_{4}^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.过氧化钠变质为碳酸钠也能和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，故结论错误，故A错误；
B.氯气能和碘化钾反应生成碘单质，与淀粉变蓝色，故结论、现象正确，故B正确；
C.铝在常温下与浓硝酸钝化，不是不发生反应，是生成致密的氧化膜，故C错误；
D.由于氨气极易溶于水，故试纸不变蓝，不能说明溶液中没有铵根离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，气体被还原的是 ( )
A. 二氧化碳使 {Na_{2}O_{2}} 固体变白
B. 氯气使 {KBr} 溶液变黄
C. 用浓硫酸干燥 {SO_{2}}
D. 氨气使 {AlCl_{3}} 溶液产生白色沉淀

A.二氧化碳与淡黄色的 {Na_{2}O_{2}} 反应生成白色的碳酸钠，该反应中 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；
B.氯气使 {KBr} 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；
C.用浓硫酸干燥 {SO} {{\,\!}_{2}}，不发生反应，故C错误；
D.氨气与 {AlCl_{3}} 溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有 {7} 个周期
D. 短周期是指第一、二周期

A.元素周期表有 {7} 个主族，故A错误；
B.Ⅰ {A} 族的元素除 {H} 元素外都是金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个周期，故C正确；
D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中正确的是( )
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C. 已知中和热 { H=-57.3 kJ/mol}，则 {1molH_{2}SO_{4}} 和 {1mol Ba(OH)_{2}} 的反应热 { H=2×(-57.3) kJ/mol}
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

A. 反应速率的大小与现象无关，如中和反应，没有明显现象，但反应迅速，故 {A} 错误；
B. 催化剂只降低活化能，但不改变反应热，故 {B} 正确；
C. { 1molH_{2}SO_{4}} 和 {1mol Ba(OH)_{2}} 反应不只生成 {2} {m} {o} {l} 水，还生成硫酸钡，故 {C} 错误；
D. 铁比锡活泼，易腐蚀，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B. 最外层电子数相同的元素都在同一族
C. 同族元素的最外层电子数一定相同
D. 同周期元素的电子层数相同

A.周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；
B.最外层电子数相同的元素不一定都是同一族，例如镁和 {He}，故B错误；
C.同族元素的最外层电子数不一定相同，例如 {0} 族中的 {He} 和 {Ne} 等，故C错误；
D.周期表的结构可知周期数等于电子层数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质
B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体
C. 空气是由几种单质构成的混合物
D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化

A.纯碱是碳酸钠，是一种易溶、易电离的强电解质，故A错误；
B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体，故B正确；
C.空气中含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等，其中水蒸气、二氧化碳为化合物，故C错误；
D.石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料 {MgO}： {MgSO_{4}(s)+CO(g)⇌ } {MgO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g) - Q}，以下分析正确的是
A. 加入硫酸镁固体，平衡正向移动
B. 反应从开始至平衡，气体的平均分子量一直保持不变
C. 保持体积不变，充入 {CO}，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
D. 在容器中加入 {1 mol MgSO_{4}} 和 {1 mol CO}，反应达到平衡时吸收热量为 {Q}

A.反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，所以加入硫酸镁固体，平衡布移动，故A错误；
B.若反应从正反应方向开始， {CO} 转化为 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，气体的平均分子量增大，若反应从逆反应方向开始， {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 转化为 {CO}，气体的平均分子量减小，只有平衡时，气体的平均分子量才保持不变，故B错误；
C.保持体积不变，充入 {CO}，增大反应物的浓度，反应速率加快，正逆反应速率瞬间增大，逆反应速率在原来基础上逐渐增大，故C正确；
D.可逆反应的特点：不能进行彻底，所以 {1mol MgSO_{4}} 和 {1mol CO} 反应，达到平衡时吸收热量小于 {Q}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质适合分子晶体的是( )
 {①} 熔点 {1 070 ℃}，易溶于水，水溶液导电
 {②} 熔点 {10.31 ℃}，液态不导电，水溶液导电
 {③} 能溶于 {CS} {{\,\!}_{2}}，熔点 {112.8 ℃}，沸点 {444.6 ℃} 
 {④} 熔点 {97.81 ℃}，质软导电，密度为 {0.97 g·cm} {{\,\!}^{-3}}
A. {①②}
B. {②③}
C. {①④}
D. {③④}

A.熔点 {1070℃}，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误；
B.熔点为 {10.31℃}，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，故B正确；
C.能溶于 {CS_{2}} 、熔点 {112.8℃}，沸点 {444.6℃}，属于分子晶体的特点，故C错误；
D.金属钠熔点为 {97.81℃}，质软、导电、密度 {0.97g/cm^{3}}，为金属晶体的特点，故D错误。
最终答案：B