callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，对于可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 均不为零)，达到平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1mol/L} 、 {0.3mol/L} 、 {0.08mol/L}，则下列判断正确的是( )
A. {c_{1}}： {c_{2}=3}： {1}
B. 平衡时， {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {2}： {3}
C. {X} 、 {Y} 的转化率相等
D. {c_{1}} 的取值范围为 {0.04} {mol/L < c_{1} < 0.14} {mol/L}

A.} 设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {c_{1}c_{2}c_{3}}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.1moL/L 0.3mol/L} {0.08mol/L}
则： {c_{1}}： {c_{2}=(x+0.1moL/L)}： {(3x+0.3mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，故B错误；
C.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < c_{1}}，如反应向逆反应分析进行，则 {c_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < c_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故D错误．
故选： {C} ．
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 均不为零)，到达平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1mol⋅L^{-1}} 、 {0.3mol⋅L^{-1}} 、 {0.08mol⋅L^{-1}}，利用极值转化；
A.可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B.达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C.起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D.根据可逆不能完全转化的角度分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列药品的保存错误的是( )
A. 白磷放在水中
B. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C. 氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D. 浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

A.} 白磷在空气中易燃，白磷不与水反应，不能溶于水，密度比水大，沉在底部，隔绝空气，故A正确；
B.酒精等易燃物应密封放置且远离火源，防止发生火灾，故B错误；
C.氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸，所以不能同可燃物混放，故C正确；
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都有吸水性，所以需要密封保存，故D正确；
故选： {B} ．
A.白磷在空气中易燃，应隔绝空气保存；
B.易燃物应远离火源；
C.氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸；
D.依据浓硫酸、氢氧化钠固体的吸水性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：遇到下列情况时，其处理方法有误的是( )
A. 将 {CO} 中毒者转移到通风处抢救
B. 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上 {2\%} 的硼酸溶液
C. 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
D. 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

A.} 将 {CO} 中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少 {CO} 的危害，故A正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，可先用水冲洗，降低浓度，且硼酸酸性较弱，发生中和反应，可降低危害，故B正确；
C.酒精易溶于水，不能用水扑灭，可用沙土或湿抹布盖灭，故C正确；
D.开灯易产生电火花，易导致燃烧或爆炸，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}═Na^{+}+SO_{4}^{-2}}
B. {BaCl_{2}═Ba^{2+}+Cl_{2}^{-}}
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
D. {K_{2}S═2K+S}

A.} 硫酸钠为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为： {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡完全电离出钡离子和氯离子，正确的电离方程式为： {BaCl_{2}═Ba^{2+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.硫酸铝完全电离，其电离方程式为： {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.硫化钾电离出钾离子和硫离子，正确的电离方程式为： {K_{2}S═2K^{+}+S^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学概念有关的说法错误的是( )
A. 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 质量数相同，化学性质也相同
C. 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
D. “水滴石穿”是因为 {CaCO_{3}} 与 {CO_{2}} 、水发生了化学反应

A.} 水和钠反应表现氧化性，水和氟单质反应表现还原性，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，化学性质不相同，故B错误；
C.牛奶是一种胶体分散系，能发生丁达尔现象，故C正确；
D.碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了 {CO_{2}} 的雨水能把石头穿透，发生了化学反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氨水、次氯酸都属于弱电解质
B. 有同种元素组成的物质一定是纯净物
C. {NaHSO_{4}} 在溶液中能电离出 {H^{+}}，所以 {NaHSO_{4}} 是酸
D. 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异

A.} 氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B.有同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是有氧元素组成，则为混合物，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 在水溶液中电离出 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、和 {SO_{4}^{2-}}，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐，故C错误；
D.侯氏制碱法是将 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 通入饱和 {NaCl} 溶液中，发生以下反应： {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}； {NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}，其中 {NaHCO_{3}} 溶解度最小，故有 {NaHCO_{3}} 的晶体析出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需要配制 {480mL0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )
选项 容量瓶的容积 固体质量 实验操作 {A} {480mL} 硫酸铜： {7.7g} 加入 {500mL} 水 {B} {480mL} 胆矾： {12.0g} 配成 {500mL} 溶液 {C} {500mL} 硫酸铜： {8.0g} 加入 {500mL} 水 {D} {500mL} 胆矾： {12.5g} 配成 {500mL} 溶液 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.容量瓶规格应选择 {500mL}，故A错误；
B.容量瓶规格应选择 {500mL}，胆矾： {12.5g}，故B错误；
C.加入 {500mL} 水，则溶液体积大于 {500mL}，故C错误；
D.配制 {480mL0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，应选择 {500mL} 容量瓶，需要胆矾的质量 {m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g}，故D正确；
故选： {D} ．
依据配制溶液体积和实验室常用容量瓶规格选择合适 容量瓶，依据 {m=CVM} 计算需要硫酸铜、胆矾胆矾质量，注意体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 向 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中通入过量 {CO_{2}2[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. {FeO} 和稀 {HNO_{3}} 反应 {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}
C. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制备 {Fe(OH)_{2}Fe^{2+}+NH_{4}^{+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 向 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {FeO} 和稀 {HNO_{3}} 反应的离子反应为 {3FeO+NO_{3}^{-}+10H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故B错误；
C. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制备 {Fe(OH)_{2}} 的离子反应为 {Fe^{2+}+2NH_{4}^{+}+4OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 某无色溶液可大量存在： {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中可能存在： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中可大量存在： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 氢氧化钙溶液中可大量存在： {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，且 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，但碱性溶液中该组离子之间不反应，可共存，故B正确；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸性溶液中 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸 {(2HCl+H_{2}SeO_{4}=H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}↑+H_{2}O)}，在亚硒酸溶液中通入 {SO_{2}}，有单质硒析出 {.} 下列说法错误的是( )
A. 氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2}H_{2}SeO_{3} > H_{2}SO_{4}}
B. 在 {SO_{2}} 与亚硒酸的反应中， {1mol} {H_{2}SeO_{3}} 参加反应转移 {4mol} {e^{-}}
C. 析出 {1mol} 硒需要消耗标准状况下 {22.4} {L} {SO_{2}}
D. 亚硒酸既有氧化性，又有还原性

A.} 该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价、 {Se} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以 {HCl} 是还原剂、 {H_{2}SeO_{4}} 是氧化剂、氯气是氧化产物、 {H_{2}SeO_{3}} 是还原产物；在亚硒酸溶液中通入 {SO_{2}}，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、 {H_{2}SeO_{3}} 是氧化剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2}}； {H_{2}SeO_{3} > H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B. {1molH_{2}SeO_{3}} 参加反应生成 {1mol} 的 {Se}，化合价由 {+4} 价变成 {0} 价，所以 {1molH_{2}SeO_{3}} 参加反应转移 {4mole^{-}}，故B正确；
C.将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中 {Se} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价， {S} 元素化合价由 {+4} 价升高到 {+6} 价，则析出 {1mol} 硒要用 {H_{2}SeO_{3}1mol}， {SO_{2}2mol}，即标准状况下 {44.8L}，故C错误；
D.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硒酸中 {Se} 元素处于中间价态，所以理论上既有氧化性，又有还原性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实脸操作或由实验得出的结论，错误的是( )
A. 用蒸馏水湿润的试纸测某溶液的 {pH}，一定会使结果偏低
B. 可用酸式滴定管准确量取 {10.00mLKMnO_{4}} 溶液
C. 在中和热测定实验中，不能用温度计来搅拌溶液
D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，可检验乙烯的还原性

A.} 用蒸馏水湿润的试纸测某溶液的 {pH}，可能不影响结果，如强酸强碱盐溶液浓度与其 {pH} 无关，所以用蒸馏水湿润试纸测其 {pH} 不影响结果，故A错误；
B.酸式滴定管只能量取酸性溶液，且滴定管的感量是 {0.01mL}，高锰酸钾溶液呈酸性，可以用酸式滴定管量取，且该测定结果的最小刻度是 {0.01mL}，故B正确；
C.在中和热测定实验中，应该用环形玻璃搅拌棒搅拌混合溶液，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏玻璃棒，故C正确；
D.乙烯中含有碳碳双键而能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸钾作氧化剂、乙烯作还原剂，则乙烯体现还原性，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用活性炭还原法可以处理氮氧化物， {T℃} 时，向容积为 {1L} 的密闭容器中加入 {0.10molNO} 气体和 {2.03mol} 炭粉，发生反应： {C(s)+2NO(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g) H > 0.2min} 后反应达到平衡，测得 {N2} 为 {0.03mol}，下列有关说法错误的是( )
A. {2min} 内，用 {NO} 表示的该反应的平均速度 {v(NO)=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
C. {T℃} 时，该反应的平衡常数 {K= {9}{32}}
D. 升高温度，可以提高反应速率和 {NO} 的转化率

A. {2min} 内，用 {NO} 表示的该反应的平均速度 {v(NO)= { {0.06mol}{1L}}{2min}=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.反应有固体参加，达到平衡时，各物质的质量不变，则密度不变，故B正确；
C. {T℃} 时，该反应的平衡常数 {K= {0.03×0.03}{(0.04)^{2}}= {9}{16}}，故C错误；
D.正反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡正向移动，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. {1} {mol} {OH^{-}} 中含有的电子数目为 {10} {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 苯含有的原子数目为 {12} {N_{A}}
C. {1} {L} {0.1} {mol/L} {FeCl_{3}} 溶液中， {Fe^{3+}} 的数目为 {0.1} {N_{A}}
D. {0.3} {mol} {NO_{2}} 溶于水生成 {HNO_{3}}，转移的电子数目为 {0.3} {N_{A}}

A.1} 个 {OH^{-}} 中含有 {10} 个电子， {1molOH^{-}} 中含有的电子数目为 {10N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故B错误；
C. {1 L 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液含有 {0.1 molFeCl_{3}}，其电离出来的 {0.1N_{A}} 个 {Fe^{3+}} 中有一部分发生了水解，导致溶液中 {Fe^{3+}} 数少于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}， {3} 个 {NO_{2}} 中有 {2} 个变为 {HNO_{3}}， {N} 由 {NO_{2}} 中的 {+4} 变为 {HNO_{3}} 中的 {+5}，失去 {1} 个电子 {×2}； {1} 个 {NO_{2}} 变为 {NO}， {N} 由 {NO_{2}} 中的 {+4} 变为 {NO} 中的 {+2}，得到 {2} 个电子 {.1mol} 该反应转移 {2mol} 电子，故 {0.3} {mol} {NO_{2}} 溶于水生成 {HNO_{3}}，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 气体的摩尔体积为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}
B. {1} {mol} {H_{2}} 的质量是 {2} {g}，它所占的体积是 {22.4} {L}
C. 在标准状况下， {1} {mol} 任何气体所占的体积都为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}
D. 在标准状况下， {1} {mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4} {L}

A.} 温度压强不知气体摩尔体积不一定为 {22.4L/mol}，故A错误；
B. {1} {mol} {H_{2}} 的质量 {=1mol×2g/mol=2} {g}，温度压强不知它所占的体积不一定是 {22.4} {L}，故B错误；
C.在标准状况下， {1} {mol} 任何气体所占的体积都为 {22.4} {L}，单位错了，故C错误；
D.在标准状况下， {1} {mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4} {L}，是气体摩尔体积的概念，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确且能达到目的是( )
A. 将 {AlCl_{3}} 溶液蒸发结晶提取无水 {AlCl_{3}}
B. 在温水瓶中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的 {CaSO_{4}}
C. 用饱和的 {NaOH} 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

A.} 加热促进水解，水解生成盐酸易挥发，则蒸发结晶不能制备，故A错误；
B.加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡后，生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸，可除去内壁的 {CaSO_{4}}，故B正确；
C.乙酸、乙酸乙酯均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘
B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 {Cl_{2}}
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中

A.} 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为其它氧化性物质，故B错误；
C.液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故C正确；
D.金属锂由于密度小，不能保存在煤油中，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种主族元素分别位于第 {1} 、 {2} 、 {3} 周期，原子序数依次增大，其中 {A} 与 {C} 、 {B} 与 {D} 分别同 主族，且 {B} 原子的最外层电子数等于 {A} 与 {C} 原子序数之和的一半，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D < E}
B. {D} 、 {E} 的气态氢化物的热稳定性： {D > E}
C. {A} 与 {B} 、 {C} 与 {B} 均能形成 {X_{2}Y_{2}} 型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
D. 另外四种元素能够分别与 {C} 形成含单原子核阴离子的离子化合物

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径： {A < B < E < D < C}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性： {S < E}，则气态氢化物的热稳定性： {H_{2}S < HCl}，故B错误；
C. {H} 与 {O}， {Na} 与 {O}，均能形成 {X_{2}Y_{2}} 型化合物， {H_{2}O_{2}} 含有共价键， {Na_{2}O_{2}} 含有共价键和离子键，故C错误；
D. {C} 为 {Na}，为活泼金属元素，能与 {H} 、 {O} 、 {S} 、 {Cl} 形成含单原子核阴离子的离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
B. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}HA} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： {c(Na^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. 常温下，将 {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，当溶液的 {pH} 从 {3.0} 升到 {4.0} 时，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大到原来的 {10} 倍
D. 常温下， {pH=7} 的 {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液中 {c(Na^{+})=0.1} {mol⋅L^{-1}}： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}

A.} 根据质子守恒，有 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故A错误；
B. {c(OH^{-})=c(H^{+})}，说明溶液呈中性，因为 {HA} 的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的 {NaA} 溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，故B错误；
C.常温下，将 {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，当溶液的 {pH} 从 {3.0} 升到 {4.0} 时，氢离子浓度缩小为原来的 { {1}{10}} 倍， { {c(CH3COO-)}{c(CH3COOH)}= {Ka}{c(H^{+})}}，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小 {10} 倍，则比值增大到原来的 {10} 倍，故C正确；
D.根据电荷守恒，常温下 {pH=7} 的溶液为中性溶液，则 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号( )
序号 实验内容 实验目的 {A} 测定相同浓度的 {NaClO} 溶液， {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱 {B} 向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中滴加少量 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液 比较 {Mg(OH)_{2}} 和 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度 {C} 将两个完全相同且充满 {NO_{2}} 的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 探究温度对化学平衡状态的影响 {D} 向同体积同浓度 {H_{2}O_{2}} 溶液中，分别加入 {1mol} 通浓度的 {CuSO_{4}}， {FeCl_{3}} 溶液 比较 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 测定相同浓度的盐溶液的 {pH}，对应酸越弱，则盐溶液的 {pH} 越大，则 {NaClO} 的 {pH} 大，可知 {HClO} 的酸性比醋酸弱，故A正确；
B.向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中滴加少量 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液，发生沉淀的转化， {Mg(OH)_{2}} 的溶解度比 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度大，故B正确；
C.存在化学平衡 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；
D.同浓度 {H_{2}O_{2}} 溶液，加入 {CuSO_{4}} 、 {FeCl_{3}} 溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在给定状态下能导电的是( )
A. 固体氯化钠
B. 液态氯化氢
C. 乙醇溶液
D. 液态氢氧化钾

A.} 固体氯化钠中不存在自由移动离子，所以不导电，故A错误；
B.液态氯化氢中只存在氯化氢分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故B错误；
C.乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；
D.液态 {KOH} 中 {KOH} 电离出自由移动阴阳离子而导电，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 苯酚遇石蕊显红色
B. 包装用材料聚氯乙烯属于烃
C. 使用花生油能发生水解反应
D. {PX} 项目中的对二甲苯属于饱和烃

A.苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，故A错误；
B.聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，故B错误；
C.花生油属于酯类，可以发生水解反应，故C正确；
D.对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原理叙述正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

A.} 金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极，阳极上不能生成氯气，应该用惰性电极作阳极，故A错误；
B.电解法精炼铜时，阳极失去电子发生氧化反应，则以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C.在原电池中，负极失去电子被氧化，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故C正确；
D.在铁制品上镀银时，铁为镀件，银为镀层金属，则铁制品与电源阴极相连，银作阳极，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是( )
A. {25℃} 时，水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
B. 某无色透明的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
C. {0.1} {mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}}
D. {c(H^{+})= {K_{W}}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.25℃} 时，水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.无色溶液中不含有色离子，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而不能大量共存，故C错误；
D. {c(H^{+})= {K_{W}}} 的溶液呈中性， {Fe^{3+}} 在中性条件下产生沉淀而不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于碱金属的性质叙述错误的是( )
A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
D. 还原性随原子电子层数的增加而增加

A.} 锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；
B.碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；
C.碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；
D.因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合金的下列说法不正确的是( )
A. 合金具备金属的特性
B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成

A、合金虽然是混合物，但仍然具备金属的特性，故A正确；
B、合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C、合金的熔点一般比成分金属低，故C正确；
D、合金可以是两种或两种以上的金属融合在一起形成的，也可以是金属和非金属融合在一起形成的，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
B. 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
C. 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D. 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与 {Cu} 迅速反应

A.} 浓硫酸、浓硝酸中 {S} 、 {N} 的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B错误；
C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故C错误；
D.铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据浓硫酸、浓硝酸中 {S} 、 {N} 的化合价判断；
B.浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性；
C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铁、铝发生钝化；
D.铜与浓硫酸反应需要加热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. {18} 个纵横代表 {18} 个族， {7} 个主族、 {8} 个副族
B. 短周期共有 {32} 种元素
C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期
D. 第 {IA} 族全部是金属元素

A.18} 个纵横代表 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个零族、 {1} 个ⅤⅢ族，故A错误；
B.短周期共有 {2+8+8=18} 种元素，故B错误；
C.元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；
D. {IA} 族中含 {H} 、碱金属元素， {H} 为非金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的实验结论不正确的是( )
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
C. 向某溶液中加入 {2} 滴 {KSCN} 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 {Cl^{-}}

A.} 盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成 {AgCl} 沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；
B.向某溶液中加入 {NaOH} 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C.向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成 {Fe^{3+}}，可由 {Fe^{2+}} 氧化生成，可说明溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故C正确；
D. {AgCl} 不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有 {Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

A.} 蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.虽碘在酒精中的溶解度大，但酒精易溶于水，所以不能萃取出碘，故D错误．
故选： {D} ．
A.根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答；
B.根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
C.根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；
D.根据虽碘在酒精中的溶解度大，但酒精易溶于水进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计方案中，可行的是( )
A. 用加入适量 {NaCl} 溶液的方法除去 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的 {AgNO_{3}} 杂质
B. 用洗气瓶中的 {NaOH} 溶液除去 {CO_{2}} 气体中混有的 {HCl} 气体
C. 向某无色溶液中仅加入 {BaCl_{2}} 溶液，以检验未知溶液中的 {SO_{4}^{2-}}
D. 先后添加石蕊试液、 {BaCl_{2}} 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

A.NaCl} 和硝酸银反应得 {AgCl} 沉淀，但又引入了新杂质 {NaNO_{3}}，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {HCl} 都与 {NaOH} 反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C.仅加入 {BaCl_{2}} 溶液，可生成 {BaSO_{4}} 或 {AgCl} 沉淀，不能确定是否含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入 {BaCl_{2}} 溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 用水不能区别酒精、苯和四氯化碳
B. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
C. 做 {CO} 还原 {Fe_{2}O_{3}} 实验时，为防止 {CO} 污染环境，实验完毕，常先停止通 {CO}，再停止加热
D. 在用水吸收 {HCl} 气体时可把导管直接插入液面下

A.} 利用有机物的密度和水溶性，酒精与水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A错误；
B.加入碎瓷片，可防止暴沸，故B正确；
C.应先停止加热，再停止通 {CO}，防止铁重新被氧化，故C错误；
D. {HCl} 易溶于水，应防止倒吸，不能插入液面以下，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( )
A. 离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Ca^{2+}}
B. 还原性： {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}
C. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > H_{2}Se}
D. 酸性： {HClO_{4} < HBrO_{4} < HIO_{4}}

A.S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Ca^{2+}}，故A正确；
B.同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故还原性 {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故B正确；
C.元素非金属性： {Cl > S > Se}，故热稳定性： {HCl > H_{2}S > H_{2}Se}，故C正确，
D.元素非金属性 {Cl > Br > I}，故酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A. 盐酸
B. {NaOH} 溶液
C. 硝酸
D. 食盐水

A.} 盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故A错误；
B.铝粉可与 {NaOH} 溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与 {NaOH} 溶液不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；
C.硝酸与镁、铝都反应，不能用于除杂，故C错误；
D.食盐水和镁、铝都不反应，不能用于除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的 {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压、同体积的 {CO} 和 {NO} 含有的质子数
D. 等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

A.H_{2}O} 和 {D_{2}O} 含有的中子数不相等，则等物质的量的 {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有的中子数不相等，故A错误；
B.等质量的乙烯和丙烯中含有最简式 {CH_{2}} 的物质的量相等，则含有 {C} 、 {H} 原子数相等，而单烯烃分子中， {1} 个 {C} 原子平均形成 {1} 个 {C-C} 键， {1} 个 {H} 形成 {1} 个 {C-H} 键，所以等质量的二者含有的共用电子对数相等，故B正确；
C.同温、同压、同体积的 {CO} 和 {NO} 具有相同的物质的量，由于二者含有的质子数不相等，则含有的质子数不相等，故C错误；
D.等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时，由于 {Mg} 为 {+2} 价金属， {Al} 为 {+3} 价金属，则二者转移的电子数不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 {N_{A})(} )
A. 在标准状况下， {22.4L} 水所含分子数目为 {N_{A}}
B. {1mol⋅L^{-1}} {K_{2}SO_{4}} 溶液中所含 {K^{+}} 数目为 {2N_{A}}
C. {1} {mol} 钠与氧气反应生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}} 时，失电子数目均为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {O_{2}} 的摩尔体积约为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}

A.} 标况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.没有告诉 {1mol⋅L^{-1}} {K_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的物质的量，故B错误；
C. {1} {mol} 钠与氧气反应生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}} 时，生成产物中 {Na} 的化合价都是 {+1} 价，失去电子的物质的量都为 {1mol}，失电子数目均为 {N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下， {O_{2}} 的气体摩尔体积约为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}，不是标准状况下，其气体摩尔体积不一定为 {22.4L/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {50mL0.1mol/L} 碘水，当通入足量 {Cl_{2}} 完全反应后，共转移了 {0.05mol} 电子，则下列叙述错误的是( )
A. 该反应中 {H_{2}O} 是反应物之一
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}
C. 氧化产物为 {HIO_{3}}
D. 若有 {1mol} {I_{2}} 参加氧化反应，转移 {10mol} {e^{-}}

A.} 氯气、碘、水反应生成盐酸和碘酸，故A正确；
B.由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {0.025mol}： {0.005mol=5}： {1}，故B错误；
C.则氧化后 {I} 元素的化合价为 { {0.05mol}{0.005 2}=+5}，即氧化产物为 {HIO_{3}}，故C正确；
D.若有 {1mol} {I_{2}} 参加氧化反应，转移 {1mol×2×(5-0)=10mol} {e^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {48gO_{3}} 和 {O_{2}} 的混合气体中含有 {6.02×10^{23}} 个分子
B. 常温常压下， {4.6gNO_{2}} 气体含有 {1.806×10^{23}} 个原子
C. {0.5mol⋅L^{-1}1LCuCl_{2}} 溶液中含有 {3.01×10^{23}} 个 {Cu^{2+}}
D. 标准状况下， {3.36LH_{2}O} 含有 {9.03×10^{23}} 个分子 {H_{2}O}

A.48g} 臭氧的物质的量为 {1mol}， {48g} 氧气的物质的量为 {1.5mol}，所以 {48g} 臭氧和氧气的物质的量大于 {1mol}，含有的电子数大于 {6.02×10^{23}}，故A错误；
B. {4.6gNO_{2}} 气体的物质的量为 {0.1mol}，根据质量守恒定律， {0.1mol} 二氧化氮中一定含有 {0.1mol} 氮原子和 {0.2mol} 氧原子，总共含有 {0.3mol} 原子，含有的原子数为 {1.806×10^{23}}，故B正确；
C. {0.5mol⋅L^{-1}1LCuCl_{2}} 溶液中含有溶质氯化铜 {0.5mol}，铜离子部分水解，溶液中铜离子的物质的量小于 {0.5mol}，溶液中含有的铜离子数目小于 {3.01×10^{23}}，故C错误；
D.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石英玻璃是将石英在 {1} {600℃} 高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是( )
A. 石英玻璃具有固定的熔点
B. 石英玻璃的结构类似于液体
C. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D. 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀

A.} 石英玻璃为混合物，不具有固定熔沸点，故A错误；
B.玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，叫做玻璃态 {.} 玻璃态物质没有固定的熔点，它会在一定的温度段内变软，并且温度不断地升高，最后在温度的不断变化中全部变成液态，故B正确；
C.石英玻璃可与氢氟酸反应 {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，所以石英玻璃能够被氢氟酸腐蚀，故C错误；
D. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，可与强碱反应， {SiO_{2}+2NaOHNa_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，所以石英玻璃不耐碱腐蚀，故D错误；
故选： {B} ．
A.只有纯净物才有固定的熔沸点；
B.玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，叫做玻璃态 {.} 玻璃态物质没有固定的熔点，它会在一定的温度段内变软，并且温度不断地升高，最后在温度的不断变化中全部变成液态；
C.二氧化硅能够与氢氟酸反应；
D.二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 是短周期主族元素中原子半径最大的， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {6.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由大到小的顺序为： {Z > Y > W}
C. {X} 、 {Z} 两种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物较稳定
D. {X} 与 {W} 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}

A. {Cl} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {HClO_{4}}，故A错误；
B. {Na} 、 {S} 、 {Cl} 是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小 {.} 所以原子半径由大到小的顺序为 {Na > S > Cl}，故B错误；
C. {O} 、 {S} 是同一主族的元素，元素的非金属性 {O > S.} 元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，所以稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D.在 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 弱碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 酸性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
C. 常温下在 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子之间不发生反应， {HCO_{3}^{-}} 离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；
B.酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈碱性， {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 不能大量共存，故C错误；
D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 不能存在，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 不能存在，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {H_{2}CO_{3}K_{a1}=4.3×10^{-7}K_{a2}=5.61×10^{-11}} 
 {HClOK_{a}=2.95×10^{-8}CaCO_{3}K_{sp}=2.8×10^{-9}} 
下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═MgCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 向 {NaClO} 溶液通入少量 {CO_{2}} 的离子反应方程式： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
D. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子反应方程式： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CaCO_{3}↓}

A.} 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液的离子反应为 {Ba^{2+}+Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═BaCO_{3}↓+Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NaClO} 溶液通入少量 {CO_{2}} 的离子反应方程式为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为 {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子反应方程式为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CaCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，向一体积为 {2L} 的恒容密闭容器中充入 {2mol} {A}， {1mol} {B}，发生如下反应：
 {2A(g)+B═3C(g)}； { H=-QkJ/mol(Q > 0).} 经过 {60s} 达到平衡，测得 {B} 物质的量为 {0.2mol}，下列对该平衡的叙述正确的是( )
A. 用 {C} 的浓度变化表示该反应速率为 {2.4mol/L.min}
B. 若使容器变为 {1L}，则 {C} 的物质的量一定增大
C. 达到平衡，测得放出热量为 {xkJ}，则 {x=Q}
D. 若向容器再充入 {1mol} {C}，重新达到平衡， {A} 的体积分数保持不变，则 {B} 为气态

A、 {C} 的反应速率 {V= { c}{ t}= { {2.4mol}{2L}}{1min}=1.2mol/L⋅min}，故A错误；
B、若使容器变为 {1L}，体系压强增大 {B} 为气体，平衡不动， {C} 物质的量不变，若 {B} 为液体，平衡逆向进行， {C} 物质的量减小，故B错误；
C、反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡，测得放出热量为 {xkJ}，则 {x < Q}，故C错误；
D、若向容器再充入 {1mol} {C}，压强增大，重新达到平衡， {A} 的体积分数保持不变说明平衡不动，则 {B} 为气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 实验操作 结论 {A} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入稀 {H_{2}SO_{4}}，在管口观察到红棕色气体 {HNO_{3}} 分解生成了 {NO_{2}} {B} 向沸水中逐滴加入 {1～2mL} {FeCl_{3}} 饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 {C} 常温下，向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加少量 {BaSO_{4}} 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 {K_{sp}(BaCO_{3})} { < K_{sp}(BaCO_{4})} {D} 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入稀 {H_{2}SO_{4}}，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和 {NO}， {NO} 不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；
B.向沸水中逐滴加入饱和 {FeCl_{3}} 溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；
C.常温下，向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加少量 {BaSO_{4}} 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为 {c(Ba^{2+})×c(CO_{3}^{2-}) > Ksp(BaCO_{3})}，不能说明 {K_{sp}(BaCO_{3}) < K_{sp}(BaSO_{4})}，故C错误；
D.由于是浓盐酸，可以挥发出 {HCl}，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上 {.} 另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方 {.} 过一会，发现纸蝴蝶变为红色 {.} 下表的组合中，能够实现上述变化的是( )
 {A} {B} {C} {D} 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 石蕊 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 {NaOH} 溶液 浓硫酸 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓盐酸具有挥发性，遇到石蕊试液显示红色，故A正确；
B.浓氨水具有挥发性和碱性，遇到石蕊试液显示蓝色，故B错误；
C.氢氧化钠不挥发，不能使喷有酚酞的试纸变色，故C错误；
D.浓硫酸无挥发性，和石蕊之间不会接触，没现象，故D错误．
最终答案：A