callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评 价 {A} {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 正 确 {B} 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O} 错误，碳酸镁应拆成离子形式 {C} 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： {Fe^{3+}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}} 正 确 {D} {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 反应： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}} 正 确 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.向碳酸镁中加入足量稀盐酸的离子反应为 {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，评价不合理，故B错误；
C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为 {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 反应的离子反应为 {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：德国人弗里茨 {⋅} 哈伯 {(Fritz} {Haber)} 由于发明了合成氨的方法而获得了 {1918} 年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {N_{2}} 和 {H_{2}} 在点燃或光照条件下合成氨
B. 氨的稳定性比磷化氢弱
C. 氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 {NH_{4}^{+}} 和 {OH^{-}}
D. 由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

A.} 工业合成氨的条件： {N_{2}} 和 {H_{2}} 在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；
B、非金属性： {N > P}，所以氨的稳定性比磷化氢强，故B错误；
C、氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含氨气、水和一水合氨，故C错误；
D.由氨制取硝酸过程： {①4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}， {②2NO+O_{2}=2NO_{2}}， {③3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，氮元素的化合价在升高，被氧化，氨与硝酸反应氨呈现碱性，所以氨表现出还原性和碱性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
选项 化学反应 离子方程式 评价 {A} {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体 {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═HClO+HSO_{3}^{-}} 正确 {B} {NH_{4}HSO_{3}} 溶液中加入等量 {NaOH} {HSO_{3}^{-}+OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O} 错误， {OH^{-}} 能同时与 {NH_{4}^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 反应 {C} {Na_{2}CO_{3}} 的水解 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌CO_{2}↑+2OH^{-}} 错误，水解反应不加气体符号 {D} 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 {Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O} 错误，等式两端电荷不守恒 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，评价不合理，故A错误；
B. {NH_{4}HSO_{3}} 溶液中加入等量 {NaOH} 的离子反应为 {HSO_{3}^{-}+OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，离子反应正确，评价不合理，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 的水解为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，评价合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )
A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B. 变化过程中有化学键的断裂和形成
C. 变化时释放出能量
D. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

A.电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( )
A. {FeCl_{2}(NH_{4}SCN} 溶液)
B. {KI(} 淀粉溶液)
C. 白磷(紫色石蕊试液)
D. {Na_{2}SO_{3}(BaCl_{2}} 溶液)

A.亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用 {NH_{4}SCN} 溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；
B.碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；
C.白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；
D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，都能与钡离子反应生成沉淀，则不能确定样品被氧化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的认识中，正确的是( )
A. 分子式为 {C_{4}H_{10}O} 的醇共有 {4} 种
B. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C. 乙酸( {CH_{3}COOH)} 与油酸 {(C_{17}H_{33}COOH)} 互为同系物
D. 淀粉、纤维素的分子式都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})n}，二者互为同分异构体

A.} 分子式为 {C_{4}H_{10}O} 的醇，醇分子中含有 {-OH}，该有机物为丁醇，丁基 {-C_{4}H_{9}} 可能的结构有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {-C(CH_{3})_{3}}，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有 {4} 种，分别为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})OH} 、 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH} 、 {C(CH_{3})_{3}OH}，故A正确；
B.聚氯乙烯还含有氯元素，故B错误；
C.乙酸 {(CH_{3}COOH)} 与油酸 {(C_{17}H_{33}COOH)} 分子组成上不是相差 {16} 个 {CH_{2}} 原子团，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D.淀粉与纤维素分子式都为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 而结构不同， {n} 值不同，不是同分异构体，故D错误。
故选： {A}。
A.分子式为 {C_{4}H_{10}O} 的醇，醇分子中含有 {-OH}，该有机物为丁醇，先书写丁基 {-C_{4}H_{9}} 异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；
B.烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；
C.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的同类物质互称为同系物 {.} 注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；
D.淀粉与纤维素分子式都为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}， {n} 值不同．
本题考了常见有机物的结构，涉及同分异构体、烃、同系物以及同分异构体，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A. {1-} 溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+KOH [ ]{{乙醇}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+KBr}
B. 将乙酸乙酯、 {H_{2}^{18}O} 和稀硫酸充分混合并加热： {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O [ ]{{稀硫酸}}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH}
C. 用食醋除去水瓶里的水垢： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH [ ]{{水浴}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}

A.1-} 溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应，化学方程式： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+KOH [ ]{{乙醇}}CH_{3}CH=CH_{2}+KBr+H_{2}O}，故A错误；
B.将乙酸乙酯、 {H_{2}^{18}O} 和稀硫酸充分混合并加热，化学方程式： {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O [ ]{{稀硫酸}}CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}，故B错误；
C.用食醋除去水瓶里的水垢，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH [ ]{{水浴}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A. {1-} 溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应；
B.依据酯水解反应的原理解答；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵、氨气和水、银．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
B. 用澄清的石灰石可以鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
C. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 都能使品红溶液褪色，其原理不同
D. 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

A.} 氯气有毒，且能和 {NaOH} 溶液反应生成无毒的钠盐，所以可以用 {NaOH} 溶液吸收氯气，故A正确；
B.二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成难溶性的白色沉淀钙盐，现象相同，所以无法鉴别，应该用品红溶液鉴别，B错误；
C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色，所以二者反应原理不同，故C正确；
D.无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( )
A. 将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
B. 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到 {pH} 试纸上，试纸先变红后变成白色
C. 向胆矾晶体 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
D. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；
B.浓硝酸具有酸性能够使 {pH} 试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾晶体中的结晶水使其生成白色的无水硫酸铜，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将 {SO_{2}} 通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；
故选： {C} ．
A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；
B.依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；
C.依据浓硫酸的吸水性解答；
D.依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子的检验正确的是( )
A. 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，出现白色沉淀，则溶液中有 {Cl^{-}}
B. 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有 {SO_{3}^{2-}}
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有 {K^{+}}
D. 在某溶液中，先加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含 {SO_{4}^{2-}}

A.} 验证氯离子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸银，稀硫酸酸化引入硫酸根，干扰氯离子的检验，故A错误； {B.} 某溶液中滴加浓硫酸，若存在还原性的微粒，会把浓硫酸还原为二氧化硫，故B错误； {C.} 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明排除了钠焰色的干扰，溶液中有 {K^{+}}，故C正确； {D.} 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，对于反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )
A. 降低体系温度
B. 增大体系容积
C. 移去 {SO_{3}}
D. 通入 {O_{2}}

A.} 降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故A不符合；
B.增大体系容积即减小压强平衡向逆反应方向移动，反应速率减慢，故B不符合；
C.移去 {SO_{3}}，平衡右移，但生成物浓度减小，反应速率减小，故C不符合；
D.通入氧气，氧气浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. { \;_{ 17 }^{ 35 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 得电子能力不相同
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

A.} 同位素的质子数相同， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，得电子能力相同，故A正确；
B.核外电子排布相同的微粒可能为阴阳离子，如钠离子、氧离子的性质不同，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 半径逐渐减小，故C错误；
D.同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 足量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中： {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}
B. 用 {NaClO} 除去水体中 {CO(NH_{2})_{2}} 产生 {CO_{2}} 和 {N_{2}}： {3ClO^{-}+CO(NH_{2})_{2}=3Cl^{-}+CO_{2}↑+N_{2}↑+2H_{2}O}
C. 过量 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中： {Si0_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 足量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故A错误；
B. {NaClO} 和 {CO(NH_{2})_{2}} 反应生成 {CO_{2}} 和 {N_{2}}： {3ClO^{-}+CO(NH_{2})_{2}=3Cl^{-}+CO_{2}↑+N_{2}↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.过量 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O=2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故C错误；
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A. 具有相同数目的原子
B. 都占 {22.4} {L}
C. 具有相同数目的分子
D. 具有相同的质量

A.} 每个气体分子中含有的原子数目可能相等也可能不相等，则物质的量相同的两种气体含有原子数目不一定相等，故A错误；
B.气体不一定处于标准状况，且气体不一定为 {1mol}，不能确定气体的体积，故B错误；
C.根据 {N=nN_{A}} 可知，物质的量相同的两种气体含有分子数目相等，故C正确；
D.两种气体的摩尔质量不一定相等，根据 {m=nM} 可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，故D错误．
故选： {C} ．
A.每个气体分子中含有的原子数目不一定相等；
B.气体不一定处于标准状况，且气体不一定为 {1mol}；
C.根据 {N=nN_{A}} 判断；
D.两种气体的摩尔质量不一定相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用 {.} 下列有关奥运材料的说法错误的是( )
A. 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
B. 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
C. 泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用
D. 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

A.} 丙烷中含 {C} 、 {H} 元素，则丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水，故A正确；
B.碳纤维为 {C} 元素的单质，为无机非金属操作，相对分子质量在 {10000} 以上的有机物为有机高分子，故B错误；
C.漂白粉具有强氧化性，则可起到杀菌消毒作用，故C正确；
D.碳酸镁白色粉末可吸收水，则运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}}
B. {Cl_{2}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {SO_{2}}

A.NH_{4}HCO_{3}} 在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢铵为强电解质，其酸溶液能够导电，故A正确；
B. {Cl_{2}} 为单质，即不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 在溶液中部分电离，为非电解质，故C错误；
D. {SO_{2}} 为非电解质，不属于强电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，在 {300℃} 、 {70MPa} 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为： {2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌(g)+3H_{2}O(g).} 下列叙述正确的是( )
A. 当 {v(CO_{2})=2v(CH_{3}CH_{2}OH)} 时，反应一定达到平衡状态
B. 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C. 增大压强，可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的转化率
D. 相同条件下， {2mol} 氢原子所具有的能量等于 {1} {mol} 氢分子所具有的能量

A.} 若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B.平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故B错误；
C.该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的转化率，故C正确；
D.氢原子结合生成氢气分子，氢原子之间形成化学键释放能量， {2mol} 氢原子所具有的能量高于 {1} {mol} 氢分子所具有的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B. {1molH_{2}} 在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是 {H_{2}} 的燃烧热
C. 盐酸与 {NaOH} 溶液反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，则硫酸和 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应的中和热 { H=-2×57.3kJ⋅mol^{-1}}
D. 一定条件下， {0.1molN_{2}(g)} 与 {0.3molH_{2}(g)} 混合充分反应时放出的热量为 {8kJ}，则有 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-80kJ⋅mol^{-1}}

A.} 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A正确；
B. {1molH_{2}} 在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，不是 {H_{2}} 的燃烧热，故B错误；
C.中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成 {1mol} 水放出的热量，中和热为 {-57.3KJ/mol}， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙沉淀也放热，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热小于 {-57.3kJ/mol}，故C错误；
D.一定条件下， {0.1molN_{2}(g)} 与 {0.3molH_{2}(g)} 混合充分反应时放出的热量为 {8kJ}，反应为可逆反应不能进行彻底，反应焓变是指 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 完全反应生成 {2molNH_{3}} 时放出的热量，则有 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -80kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A. 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B. 用 {NaOH} 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C. 用滴定管准确量取 {20.0} {mL} 盐酸
D. 用 {KMnO_{4}} 滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

A.} 容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，故A错误；
B.用 {NaOH} 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致 {V(} 标准)偏小，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})V({标准})}{V({待测})}} 分析，可知 {c(} 待测)偏小，故B错误；
C.酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到 {0.01mL}，故C错误；
D. {KMnO_{4}} 本身为紫红色，则用 {KMnO_{4}} 滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
选项 目 的 分离方法 原 理 {A} 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 {B} 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 {C} 除去乙烷中混有的乙烯 酸性高锰酸钾溶液洗气 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能 {D} 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}
C. {CH_{3}OCH_{3}}
D. {CH_{3}COOCH_{3}}

A.CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱有 {2} 种信号，故A错误；
B. {CH_{3}COCH_{2}CH_{3}} 中有 {3} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱有 {3} 种信号，故B正确；
C. {CH_{3}OCH_{3}} 中有 {1} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱有 {1} 种信号，故C错误；
D. {CH_{3}COOCH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱有 {2} 种信号，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，当 {Mg(OH)_{2}} 固体在水溶液中达到下列平衡时： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，若使固体 {Mg(OH)_{2}} 的量减少，而且 {c(Mg^{2+})} 不变，可采取的措施是( )
A. 加 {MgCl_{2}}
B. 加 {H_{2}O}
C. 加 {NaOH}
D. 加 {HCl}

A.} 加入固体 {MgCl_{2}}，增大了 {c(Mg^{2+})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加，故A错误；
B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少，由于加水后仍是 {Mg(OH)_{2}} 的饱和溶液，所以 {c(Mg^{2+})} 不变，故B正确；
C.加入 {NaOH} 固体，增大了 {c(OH^{-})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加， {c(Mg^{2+})} 减小，故C错误；
D.加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少， {c(Mg^{2+})} 增加，故D错误；
故选： {B} ．
要使 {Mg(OH)_{2}} 固体减少，应使平衡向正向移动，但 {c(Mg^{2+})} 不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 下，下列反应
 {C(} 石墨 {)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}， { H=-393.51kJ} 
 {C(} 金刚石 {)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}， { H=-395.41kJ} 
可以得出的正确结论是( )
A. 石墨的能量比金刚石低
B. 石墨和金刚石都是碳的同位素
C. 金刚石转变为石墨是物理变化
D. 金刚石比石墨更稳定

A.通过计算得知：石墨的能量比金刚石低，故A正确；
B.石墨和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；
C.有新物质生成的变化是化学变化，故C错误；
D.能量越低越稳定，石墨稳定，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是燃料(如甲烷等)跟 {O_{2}(} 或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如 {KOH} )溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A. 负极的电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
B. 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
C. 随着反应的进行，电解质溶液的 {pH} 增大
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

A、正极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}；总化学方程式为： {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故A正确；
B、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故B错误；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的 {pH} 减小，故C正确；
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {1mol} {O_{2}} 的说法中，不正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数 {)(} )
A. 质量为 {32g}
B. 含氧原子数为 {N_{A}}
C. 含氧分子数为 {N_{A}}
D. 在标准状况下，体积约为 {22.4L}

A.1mol} {O_{2}} 的质量为 {1mol×32g/mol=32g}，故A正确；
B.氧气为双原子分子，所以 {1mol} 氧气含有氧原子个数： {1mol×2×N_{A}=2N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 氧气含有氧原子个数： {1mol×N_{A}=N_{A}}，故C正确；
D.在标准状况下，体积约为 {1mol×22.4L/mol=22.4L}，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据 {m=nM} 计算；
B.依据 {N=nN_{A}} 计算；
C.依据 {N=nN_{A}} 计算解答；
D.依据 {V=nVm} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}
B. 原子半径大小： {Na > S > O}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}

A.} 非金属性 {P > C > Si}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小： {Na > S > O}，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Li}，对应碱的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > I}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关反应 {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 的叙述中，正确的是( )
A. {Cl_{2}} 只作氧化剂
B. {Cl_{2}} 只作还原剂
C. {Cl_{2}} 既作氧化剂又作还原剂
D. 氯元素的化合价不发生变化

A.} 该反应中，氯元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价和 {+1} 价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C.该反应中，氯元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价和 {+1} 价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D.氯元素的化合价由 {0} 价变为 {-1} 价和 {+1} 价，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能够大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}}

A.} 离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成 {AgCl} 沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O+O_{2}↑}，下列措施不能增大 {H_{2}O_{2}} 分解速率的是( )
A. 增大 {H_{2}O_{2}} 浓度
B. 升高 {H_{2}O_{2}} 溶液温度
C. 向 {H_{2}O_{2}} 溶液中加入少量 {MnO_{2}} 粉末
D. 加水稀释 {H_{2}O_{2}} 溶液

A.增大反应物 {H_{2}O_{2}} 的浓度，则反应速率增大，故A错误；
B.升高 {H_{2}O_{2}} 溶液的温度，则反应速率增大，故B错误；
C.向 {H_{2}O_{2}} 溶液中加入少量 {MnO_{2}} 粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C错误；
D.加入水稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于吸热反应的是( )
A. 木炭燃烧
B. 铝热反应
C. 煅烧石灰石
D. 氢氧化钠和硝酸反应

A.木炭燃烧属于放热反应，故A错误；
B.铝热反应属于放热反应，故B错误；
C.煅烧石灰石高温下分解是吸热反应，故C正确；
D.硝 {i} 酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式书写不正确的是( )
A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： {Ag^{+} + Cl^{—} = AgCl↓}
B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： {OH^{—} + H^{+} = H_{2}O}
C. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 锌粒与稀硫酸的反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}

A.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故A正确；
B.硝酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐硝酸钠和水，反应的离子方程式为： {H^{+}} {+OH^{-}} {=H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应为： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故C错误；
D.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )
A. 淀粉 {-} 碘化钾试纸
B. 银氨溶液
C. 碘水
D. 碘化钾

A.} 淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉已经完全水解，无淀粉，淀粉 {-} 碘化钾试纸，含碘离子，含淀粉，含碘离子遇淀粉不变蓝，且淀粉 {-} 碘化钾试纸加入淀粉，不能证明淀粉完全水解，故A错误；
B.加入银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故B错误；
C.淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故C正确；
D.淀粉遇碘单质变蓝色，而不是碘离子，加入碘化钾无变化，不能证明淀粉已完全水解，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微量元素是指含量在人体总重量的 {0.01\%} 以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. {Na} 、 {K} 、 {Cl} 、 {S} 、 {O}
B. {N} 、 {H} 、 {O} 、 {P} 、 {C}
C. {F} 、 {I} 、 {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu}
D. {Ge} 、 {Se} 、 {Cu} 、 {Mg} 、 {C}

A.Na} 、 {K} 、 {Cl} 、 {S} 、 {O} 是常量元素，故A错误；
B. {N} 、 {H} 、 {O} 、 {P} 、 {C} 是常量元素，故B错误；
C. {F} 、 {I} 、 {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 是微量元素，故C正确；
D. {Mg} 、 {C} 是常量元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B. 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
C. 淀粉和纤维素通式都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，都是天然高分子化合物
D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

A.} 纳米材料是指材料的粒度以纳米计，故A错误；
B.复合材料的性能超过单一材料，故B正确；
C.淀粉和纤维素通式都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，二者在自然界中都存在，所以都是天然高分子化合物，故C正确；
D.以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故D正确；
故选： {A} ．
A.纳米为长度单位，不是物质；
B.复合材料的主要优点有：强度高、耐高温、耐腐蚀性，同时又具有质量轻的优点；
C.相对分子质量超过 {10000}，为高分子化合物；
D.以煤、石油和天然气为主要原料可制造合成纤维等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康 {.} 下列物质可用作食品防腐剂的是( )
A. 甲醛
B. 维生素 {E}
C. 柠檬酸
D. 苯甲酸及其钠盐

A.} 甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；
B.维生素 {E} 属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；
C.柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料是人类赖以生存的重要物质基础 {.} 下列有关材料的说法正确的是( )
A. 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
B. 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C. 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
D. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

A.} 陶瓷生产中不需要石灰石，故A错误；
B.钢铁中含有碳，容易构成原电池，发生电化学腐蚀，故B正确；
C.聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故C错误；
D.铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构，可阻止金属进一步被腐蚀，故D错误；
故选： {B} ．
A.陶瓷生产中不需要石灰石；
B.钢铁中含有碳，容易形成原电池；
C.聚氯乙烯易分解放出有害物质；
D.铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B. 燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

A.} 棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的 {n} 值不同，不属于同分异构体，故A错误；
B.硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；
C. {Fe} 在潮湿的空气中， {Fe} 、 {C} 和电解质溶液易构成原电池， {Fe} 作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；
D.酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 {B} 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} {C} 向盛 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 {2min} 后，试管里出现凝胶 非金属性： {Cl > Si} {D} 将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 比 {Mg(OH)_{2}} 的小 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸能将有机物中 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化 {C} 生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A错误；
B.观察 {K} 元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {HCl} 不是 {Cl} 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；
D.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质， {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明 {Cu(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 长期使用 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 会使土壤碱化
B. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
C. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D. 神舟 {10} 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是 {SiO_{2}}

A.(NH_{4})_{2}SO_{4}} 化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故A正确；
B.锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液可以将硫酸钙转化为碳酸钙，然后加酸除去碳酸钙，故B正确；
C.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D.晶体硅为良好的半导体材料，制造太阳能电池的原料为晶体硅，不是二氧化硅，故D错误；
故选： {D} ．
A.根据铵根离子和氨基的性质来判断；
B.碳酸钙溶解度小于硫酸钙；
C.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放；
D.制造太阳能电池的原料为晶体硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙烯醛结构简式为 {CH_{2}=CH-CHO}，下列它的叙述中不正确的是( )
A. 能发生银镜反应，表现氧化性
B. 能使溴水或酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 在一定条件下能被氧气氧化
D. 在一定条件下与 {H_{2}} 反应生成 {1-} 丙醇

A.} 含 {-CHO}，能发生银镜反应，表现还原性，故A错误；
B.含 {C=C}，能使溴水或酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C.含 {C=C} 及 {-CHO}，在一定条件下能被氧气氧化，故C正确；
D. {C=C} 及 {-CHO} 均与氢气发生加成，则在一定条件下与 {H_{2}} 反应生成 {1-} 丙醇，故D正确；
故选： {A} ．
该有机物中含碳碳双键、醛基、结合烯烃、醛的性质来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {BaCO_{3}} 和 {BaSO_{4}} 均为难溶电解质，其溶度积分别为 {Ksp(BaCO_{3})=5.1×10^{-9}mol^{2}⋅L^{-2}}， {Ksp(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}} {mol^{2}⋅L^{-2}}，则下列说法中正确的是( )
A. {BaSO_{4}} 可做钡餐而 {BaCO_{3}} 不能是因为 {Ksp(BaSO_{4}) < Ksp(BaCO_{3})}
B. 在制腈纶纤维的 {1} {L} 溶液中含 {SO_{4}^{2-}} 为 {1.0×10^{-3}} {mol}，则加入 {0.01} {mol} {BaCl_{2}} 不能使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀
C. 在清理有关仪器的 {BaSO_{4}} 沉淀时，常加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，使 {BaSO_{4}} 转化为 {BaCO_{3}} 再用酸处理
D. 用稀 {H_{2}SO_{4}} 洗涤 {BaSO_{4}} 效果比用水好， {BaCO_{3}} 也能用此法处理

A.} 因胃酸可与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成水和二氧化碳，使 {CO_{3}^{2-}} 浓度降低，从而使平衡 {BaCO_{3}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)} 向溶解方向移动，使 {Ba^{2+}} 浓度增大， {Ba^{2+}} 有毒，与 {Ksp} 大小无关，故A错误；
B.已知 {1L} 溶液中 {n(SO_{4}^{2-})=0.001mol}， {n(Ba^{2+})=0.01mol}，则 {c(Ba^{2+})=0.01mol/L}，则 {c(SO_{4}^{2-})=0.001mol/L}， {Qc(BaSO_{4})=0.01×0.001=10^{-5} > Ksp(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}，所以能使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，故B错误；
C.常温下，向试管中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，部分 {BaSO_{4}} 因饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中高浓 {CO_{3}^{2-}} 转化 {BaCO_{3}}，属于沉淀的转化，碳酸钡能溶于盐酸，故可清洗，故C正确；
D.根据 {BaSO_{4}} 的溶解平衡： {BaSO_{4}⇌Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}， {H^{+}} 对于该平衡无影响，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解；
根据 {BaCO_{3}} 的溶解平衡： {BaCO_{3}⇌Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}}， {H^{+}} 能与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；增大了碳酸钡的溶解度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在 {100℃} 、 {101kPa} 条件下，液态水的气化热为 {40.69kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}O(g)⇌H_{2}O(l)} 的 { H=40.69kJ⋅mol^{-1}}
B. 常温下，在 {0.10mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体，能使 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离度降低，溶液的 {pH} 减小
C. 已知：
D. {C-C}

A.} 气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为： {H_{2}O(g)⇌H_{2}O(l) H=-40.69kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中存在电离平衡，加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体， {NH_{4}^{+}} 浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的 {pH} 减小，故B正确；
C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；
D.含有固体 {MgCO_{3}} 的溶液中，是饱和溶液， {Mg^{2+}} 离子和 {CO_{3}^{2-}} 离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是( )
A. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
B. {C1_{2}+H_{2}O=HC1+HC1O}
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
D. {2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}

A.2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {H} 元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故A错误；
B. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {+1} 价、 {-1} 价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}，反应中 {F} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水是还原剂，故C错误；
D. {2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价降低， {O} 元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，也都不与 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 相互促进水解生成沉淀和气体， {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {58.5} {g} 氯化钠固体中含有 {N_{A}} 个氯化钠分子．
B. {1} {mol} {Fe} 参与反应失去电子数目一定为 {2N_{A}}
C. {1} {molN_{A}} 被完全氧化生成 {Na_{2}O_{2}}，失去 {2N_{A}} 个电子
D. 常温下， {46} {g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有的氮原子数为 {N_{A}}

A.58.5g} 氯化钠的物质的量为 {1mol}，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；
B. {1mol} 铁与盐酸、稀硫酸反应失去 {2mol} 电子，但是与足量稀硝酸反应失去 {3mol} 电子，故B错误；
C. {1molNa} 转变为 {Na^{+}} 时失去 {1mol} 电子，即失去的电子数为 {N=1mol×N_{A}=N_{A}}，故C错误；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {46g} 混合物中含有的 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {46g}{46g/mol}=1mol}，故含氮原子数即 {N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：D