callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )
A. {MgCl_{2}(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}
B. {Al_{2}O_{3}+3C { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Al+3CO↑}
C. {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+3CO_{2}}
D. {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}4Ag+O_{2}↑}

A.Mg} 为活泼金属，利用电解法冶炼，则 {MgCl_{2}(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{}}{\;}Mg+Cl_{2}↑} 合理，故A正确；
B. {Al} 为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，应为 {2Al_{2}O_{3} { {\;{电解}\;}{}}{\;}4Al+3O_{2}↑}，故B错误；
C. {Fe} 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，则 {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+3CO_{2}} 合理，故C正确；
D. {Ag} 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法，即 {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}4Ag+O_{2}↑} 合理，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配合物 {PtCl_{4}·2NH_{3}} 的水溶液不导电，加入 {AgNO_{3}} 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 {NH_{3}} 放出，则关于此配合物的说法中正确的是( )
A. {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均为 {Pt^{4+}} 的配体
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为 {6}
D. 配合物中 {Cl^{-}} 与 {Pt^{4+}} 配位，而 {NH_{3}} 分子不配位

A.由分析可知， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 配位，形成的配合物为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}，故A正确；
B.该配合物应是 {8} 面体结构， {Pt} 与 {6} 个配体成键，故B错误；
C.配合物中中心原子的电荷数电荷数为 {4}，配位数为 {6}，故C错误；
D.用强碱处理没有 {NH_{3}} 放出，说明 {NH_{3}} 分子配位，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法中不正确的是
A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放
B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C. 倡导“低碳经济”“低碳生活”有助于减轻“温室效应”
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

A.乙醇汽油是用 {90\%} 的普通汽油与 {10\%} 的燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，故A正确；
B.含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故B正确；
C. 倡导“低碳经济”“低碳生活”可以减少二氧化碳的排放，有助于减轻“温室效应”，故C正确；
D.向海水中加入明矾只能实现海水的净化，不能淡化海水，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂，可以区分的一组溶液是
A. {KOH} 溶液和 {AlCl_{3}} 溶液 {{\,\!}_{\;\;}}
B. {NaHCO_{3}} 溶液和盐酸
C. {AlCl_{3}} 溶液和氨水 {{\,\!}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 和 {Ca(OH)_{2}} 溶液

A.当 {AlCl_{3}} 溶液过量时，反应离子方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}，当氯化铝少量时，离子反应方程式为 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，所以反应现象不同，故A正确；
B.无论哪种物质过量，离子方程式均为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}，故B错误；
C.无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.无论哪种物质过量，离子反应方程式为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH-=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A. {2NaCl(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{.}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}
B. {MgO+H_{2} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Mg+H_{2}O}
C. {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}{.}}{\;}2Fe+3CO_{2}}
D. {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{.}}{\;}4Ag+O_{2}↑}

A.} 钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取，故A正确；
B.镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取，故B错误；
C.铁性质较不活泼，用还原法制取，故C正确；
D.银性质稳定，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；
故选： {B} ．
依据金属活泼性不同，金属冶炼的方法有：
电解法：冶炼活泼金属 {K} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al}，一般用电解熔融的氯化物 {(Al} 是电解熔融的三氧化二铝)制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属 {Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {Cu}，常用还原剂有 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 等)；
热分解法： {Hg} 、 {Ag} 用加热分解氧化物的方法制得 {.} 据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属元素钫 {(Fr)} 在自然界中含量极少。它的 {21} 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物 {Fr_{2}O}
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

A.因为同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素 {Fr}，故 {A} 正确；
B.碱金属中只有锂燃烧只生成氧化锂，其它碱金属都有两种或两种以上氧化物，故 {B} 错误；
C.同主族元素最高价氧化物的水化物的碱性从上到下逐渐增强，钫的氢氧化物化学式为 {FrOH}，这是一种极强的碱，故C错误；
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：明代 {《} 天工开物 {》} 记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内， {…} 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， {…} 冷淀，毁罐取出， {…}，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是 {C}
C. 我国历史上铅的使用早于锌
D. 该冶炼锌的方法属于热还原法

A.} 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；
B.反应中 {C} 作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是 {C}，故B正确；
C.我国古代术士的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C正确；
D.依据方程式可知 {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}{.}}{\;}Zn+3CO↑}，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确；
故选： {A} ．
依据题意可知：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}{.}}{\;}Zn+3CO↑}，得到的锌为倭铅，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用，与环境保护、能源开发利用等方面也密切相关。下列叙述不正确的是( )
A. 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
B. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
C. 煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放
D. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

A.铅笔芯的原材料为石墨，进入人体不会引起铅中毒，故A错误；
B.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料，故B正确；
C.煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，故C正确；
D.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {SiH_{4}} 比 {CH_{4}} 稳定
B. {Na} 和 {Cs} 属于第Ⅰ {A} 族元素， {Cs} 失电子能力比 {Na} 的强
C. {O^{2-}} 半径比 {F^{-}} 的小
D. {P} 和 {As} 属于第Ⅴ {A} 族元素， {H_{3}PO_{4}} 酸性比 {H_{3}AsO_{4}} 的弱

A.同主族元素从上至下非金属性减弱， {C} 、 {Si} 均属于第 {IVA} 族，且 {C} 在 {Si} 的上方，则 {C} 的非金属性比 {Si} 强，则 {CH_{4}} 比 {SiH_{4}} 稳定，故A错误；
B.同主族元素从上至下，金属性增强，失电子能力增强， {Na} 和 {Cs} 属于第Ⅰ {A} 族元素， {Cs} 在钠的下方，所以 {Cs} 失电子能力比 {Na} 强，故B正确；
C. {O^{2-}} 与 {F^{-}} 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，对核外电子的吸引能力弱，离子半径大，所以 {O^{2-}} 半径比 {F^{-}} 的大，故C错误；
D.同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱， {P} 和 {As} 均属于第Ⅴ {A} 族元素， {P} 在 {As} 的上方，所以 {H_{3}PO_{4}} 酸性比 {H_{3}AsO_{4}} 的强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {VSEPR} 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. {H_{2}O} 与 {BeCl_{2}} 为 {V} 形
B. {CS_{2}} 与 {SO_{2}} 为直线形
C. {BF_{3}} 与 {PCl_{3}} 为三角锥形
D. {SO_{3}} 与 {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}} 为平面三角形

A.水分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {BeCl_{2}} 中 {Be} 原子的价层电子对个数 {=2+1/2×(2-2×1)=2}，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；
B. {CS_{2}} 分子中每个 {S} 原子和 {C} 原子形成两个共用电子对，所以 {C} 原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，所以为直线形结构， {SO_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(6-2×2)=3} 且含有 {1} 个孤电子对，所以为 {V} 形结构，故B错误；
C. {BF_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+1/2×(3-3×1)=3} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形， {PCl_{3}} 中，价层电子对数 {=3+1/2(5-3×1)=4}，含孤电子对数为 {1}，杂化轨道数 {4}，中心原子以采取 {sp^{3}} 杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；
D. {SO_{3}} 中，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+1/2(6-3×2)=3}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {3}，硫原子采用 {sp^{2}} 杂化，分子形状为平面三角形； {CO_{3}^{2-}} 中碳原子价层电子对个数 {=3+1/2(4-3×2+2)=3}，采用 {sp^{2}} 杂化，所以 {CO_{3}^{2-}} 的离子立体结构为为平面三角形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于水解反应的是( )
A. {C{H}_{4}+C{I}_{2} []{光}C{H}_{3}CI+HCI }
B. {CH≡CH+HCI→C{H}_{2}=CHCI }
C. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH [∆]{{H}_{2}O}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr+{H}_{2}O }
D. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH [∆]{醇}C{H}_{2}=C{H}_{2}↑+NaBr+{H}_{2}O }

A. {C{H}_{4}+C{l}_{2} []{光照}C{H}_{3}Cl+HCl }，该反应是烷烃的取代，属于取代反应，故A错误；
B. {CH≡CH+HCl→CH_{2}=CHCl}，该反应是炔烃与卤化氢的加成，属于加成反应，故B错误；
C. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH [∆]{{H}_{2}O}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr }，该反应是卤代烃在碱性条件下的水解，属于水解反应，故C正确；
D. {C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH [∆]{醇}C{H}_{2}=C{H}_{2}↑+NaBr+{H}_{2}O }，该反应是卤代烃在氢氧化钠 {/} 醇溶液中发生的消去反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 可见光透过胶体时，可发生丁达尔效应
B. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. 可利用渗析的方法分离胶体和浊液
D. 向胶体中加入电解质溶液，可能会引起胶体聚沉

A.胶体有丁达尔效应的特性，故A正确；
B.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；
C.胶体和浊液都能透过半透膜，故不能鉴别，故C错误；
D.向胶体中加入电解质溶液，可能会引起胶体聚沉，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：证明某溶液中含有 {Fe^{2+}} 而不舍 {Fe^{3+}} 的实验方法是
A. 依次滴加氯水和 {KSCN} 溶液后，溶液显血红色
B. 先滴加 {KSCN} 溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色
C. 通入氨气，有白色沉淀，无红棕色沉淀
D. 加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变

A.先滴加氯水，不能证明不含 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故A错误；
B.先加 {KSCN} 溶液若不变血红，则可证明无 {Fe^{3+}}；再滴加氯水立即呈血红色，则可证明原溶液中有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.通入氨气，有白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；
D.锌片和铜片都能和 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能观察到丁达尔效应的是( )
A. 光束通过盐酸溶液
B. 光束通过 {NaCl} 溶液
C. 光束通过 {CuSO_{4}} 溶液
D. 光束透过树叶间的缝隙射入密林中

A.盐酸不属于胶体，观察不到丁达尔效应，故A错误；
B. {NaCl} 溶液不属于胶体，观察不到丁达尔效应，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 溶液不属于胶体，观察不到丁达尔效应，故C错误；
D.潮湿的空气属于胶体，能观察到丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )
A. 环已烯
B. 丙炔
C. 乙烷
D. 苯

A. 环己烯中氢原子和碳原子不在同一平面上，故A错误；
B.丙炔中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.乙烷中有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.苯具有平面型结构，所有原子在同一个平面，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C. 未冷却即将溶液转移到容量瓶
D. 加水未达到容量瓶刻度线

A.只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B.移液时没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B正确；
C.未冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D. 加水未达到容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属中，直接用加热分解的方法从化合物中还原出来的是( )
A. 银
B. 铝
C. 铜
D. 钠

A.} 银为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来， {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}4Ag+O_{2}↑}，故A正确；
B. {Al} 属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝， {2Al_{2}O_{3} { {\;{电解}\;}}{\;}4Al+3O_{2}↑}，故B错误；
C. {Cu} 属于较不活泼的金属，可用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从其对应的化合物中还原出来，不能直接用加热分解的方法获得，故C错误；
D.金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼， {2NaCl(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {100 mL 1.0 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是( )
A. 称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体
B. 转移溶液时，发现容量瓶中有水
C. 摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
D. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

A.氢氧化钠为粉末，在滤纸上有残留，使固体质量偏小，浓度偏低，故A错误；
B.转移溶液时，发现容量瓶中有水，对浓度没有影响，故B错误；
C.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线， {V} 偏大， {c} 偏小，故C错误；
D.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线， {V} 偏小，会使配得的溶液浓度偏大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
B. {CH_{4}} 和 {CH_{2}Cl_{2}}
C. {BF_{3}} 和 {NH_{3}}
D. {HCl} 和 {HI}

A. {CO_{2}} 中 {C} 与 {O} 形成极性键，由于 {CO_{2}} 分子结构对称， {CO_{2}} 分子为非极性分子， {SO_{2}} 中 {S} 与 {O} 形成极性键，由于 {SO_{2}} 分子结构不对称， {SO_{2}} 分子为极性分子，故A错误；
B. {CH_{4}} 中 {C} 与 {H} 形成极性键，由于 {CH_{4}} 分子为正四面体结构对称，为非极性分子， {PH_{3}} 中 {P} 与 {H} 形成极性键，由于 {PH_{3}} 分子结构不对称， {PH_{3}} 分子为极性分子，故B错误；
C. {BF_{3}} 中 {B} 与 {F} 形成极性键， {BF_{3}} 为平面三角形，结构对称，为非极性分子， {NH_{3}} 中 {N} 与 {H} 形成极性键， {NH_{3}} 为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D. {HCl} 中 {H} 与 {Cl} 形成极性键， {HI} 在 {H} 与 {I} 形成极性键， {HCl} 和 {HI} 结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {VSEPR} 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 为正四面体形
B. {CS_{2}} 为直线形
C. {HCN} 为折线形 {(V} 形)
D. {PCl_{3}} 为三角锥形

A. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子的价层电子对个数 {=4+1/2×(5-1-4×1)=4} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；
B. {CS_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(4-2×2)=2} 且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；
C. {HCN} 的结构为 {H-C≡N}， {C} 原子的价层电子对数为 {2}，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+1/2×(5-3×1)=4} 且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于配合物的说法中不正确的是
A. 许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B. 配合物中，中心原子与配位体间以配位键结合
C. 配离子中，配位体提供空轨道，中心原子提供孤电子对
D. 中心原子所结合配位体的个数称为配位数，不同原子的配位数可能不同

A.含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故A正确；
B.配合物中，中心原子与配位体间以配位键结合，故B正确；
C.如在 {[Cu(NH} {3} ) {4} {]} {2+} 离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以 {Cu} {2+} 提供空轨道， {NH} {3} 给出孤电子对，故C错误；
D.中心原子所结合配位体的个数称为配位数，不同原子的配位数可能不同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使溶液中的 {Al^{3+}} 完全转化成 {Al(OH)_{3}}，应选择的最好试剂是
A. {NH_{3}·H_{2}O}
B. {NaOH}
C. {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {HCl}

A. { NH_{3}⋅H_{2}O} 与 {Al^{3+}} 反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解 {Al(OH)_{3}}，可以全部沉淀 {Al^{3+}}，故A正确；
B. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {NaOH} 反应可生成氢氧化铝，当氢氧化钠过量是，氢氧化铝溶解，故B错误；
C. { CO_{2}} 不与 {Al^{3+}} 反应，不能生成氢氧化铝，故C错误；
D. { HCl} 不与 {Al^{3+}} 反应，不能生成氢氧化铝，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是( )
A. {2NaCl(} 熔融 {){通电}{\!=\!=\!=\!=\!=}2Na+Cl_{2}↑}
B. {MgO + H_{2}{ }{\!=\!=\!=\!=\!=}Mg + H_{2}O}
C. {Fe_{3}O_{4} + 4CO {高温}{=} 3Fe + 4CO_{2}}
D. {2HgO{ }{\!=\!=\!=\!=\!=}2Hg + O_{2}↑}

A.金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；
B.金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C.工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D.对于不活泼金属 {Hg}，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成 {.} 聚氨酯橡胶属于( )
A. 有机高分子材料
B. 无机非金属材料
C. 硅酸盐材料
D. 天然橡胶

A.有机高分子材料，分天然高分子材料和合成高分子材料，棉花、羊毛、天然橡胶是天然高分子材料，塑料、合成橡胶、合成纤维是合成高分子材料，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于合成有机高分子材料，故A正确；
B.无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故B错误；
C.硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故C错误；
D.天然橡胶是天然有机高分子材料，聚氨酯橡胶是合成有机高分子材料，属于合成橡胶，不属于天然橡胶，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是( )
A. 饱和碳原子不能发生化学反应
B. {C} 原子只能与 {C} 原子形成不饱和键
C. 任何有机物中 {H} 原子数目不可能为奇数
D. 五个 {C} 原子之间能够形成五个碳碳单键

A.烷烃中的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子能取代反应，故A错误；
B.碳原子与碳原子可以形成不饱和键，如烯烃，也可以形成饱和键，如烷烃，故B错误；
C. 有机物中 {H} 原子数目可能为奇数，如一卤代烃中 {H} 原子数就是奇数，故C错误；
D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有 {4} 个 {C-C} 单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有 {5} 个 {C-C} 单键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 金属 冶炼原理 | | |
| {A} {Fe} {F{e}_{2}{O}_{3}+3CO {高温}{=}2Fe+3C{O}_{2} } | | |
| {B} {Hg} {2HgO {∆}{=}2Hg+{O}_{2}↑ } | | |
| {C} {Mg} {2MgO(} 熔融 {) {通电}{=}2Mg+{O}_{2}↑ } | | |
| {D} {Na} {2NaCl(} 熔融 {) {通电}{=}2Na+C{l}_{2}↑ } | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe} 在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. {Hg} 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C. {Mg} 为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，而 {MgO} 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；
D. {Na} 为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 ( )
A. 在 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
B. {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 中心离子的配位数为 {4}，立体构型为正四面体
C. {CO} 可以和很多金属形成配合物，如 {Ni(CO)_{4}}， {Ni} 与 {CO} 之间的键型为配位键
D. 向含有 {0.1 mol [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 的水溶液中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液只能生成 {0.1 mol AgCl}

A. {NH_{4}^{+}} 中氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，从而形成配位键， {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B.由其结构可知， {[Cu(H} {{\,\!}_{2}} {O)} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}} 中心离子的配位数为 {4}，立体构型为平面正方形，故B错误；
C. {Ni(CO)} {{\,\!}_{4}} 中， {Ni} 提供空轨道， {O} 原子提供孤电子对， {Ni} 与 {CO} 形成配位键，故C正确；
D. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}， {0.1mol[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 电离产生 {0.1mol} 氯离子，加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成氯化银沉的物质的量是 {0.1mol}，内界氯离子不能电离出来，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗 {(Ge)} 是第四周期第 {IVA} 族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素
B. 锗可用作半导体材料
C. 锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很强
D. 锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 是难溶于水的强酸

A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很弱，故C错误；
D.锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸 {.} 碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 应难溶于水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞
B. 在河流入海口处易形成三角洲
C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液产生白色沉淀

A.墨水属于胶体，不同型号的墨水胶粒带的电荷电性可能相反，混合会发生胶体聚沉，故A错误；
B.河流中的泥沙很多达到了胶体的范围，当江河流入海口处遇到海水中的电解质发生胶体的聚沉，故B错误；
C.清晨，空气和水蒸气等形成胶体，会产生丁达尔效应，故C错误；
D.发生了复分解反应，生成了硫酸钡沉淀，与胶体性质无关，故D正确。
故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A. {NH_{3}} 和 {NH_{4}Cl}
B. {HCl} 和 {SiO_{2}}
C. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
D. {KCl} 和 {K}

A.NH_{3}} 是分子晶体， {NH_{3}} 中只含共价键； {NH_{4}Cl} 是离子晶体， {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键，故A错误；
B. {HCl} 是分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，故B错误；
C. {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 都是分子晶体， {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 都只含共价键，故C正确；
D. {KCl} 为离子晶体，含有离子键， {K} 为金属晶体，含有金属键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )
A. {Cl_{2}O_{7}} 、 {P_{2}O_{5}} 、 {SO_{3}} 、 {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 均属于酸性氧化物
B. {K_{2}O} 、 {K_{2}O_{2}} 、 {KO_{2}} 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C. 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A.酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；
B.过氧化钾是过氧化物不是碱性氧化物，超氧化钾不是碱性氧化物，故B错误；
C.根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故C正确；
D.纯碱不是碱为盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{33}As} 、 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，下列关系正确的是( )
A. 还原性： {As^{3-} > S^{2-} > Cl^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > AsH_{3} > HBr}
C. 原子半径： {As > Cl > P}
D. 酸性： {H_{3}AsO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.} 非金属性 {Cl > S > P > As}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性 {As^{3-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > Br > As}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有 {As > P > Cl}，故C错误；
D.非金属性 {S > P > As}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于工业上冶炼金属说法正确的是( )
A. 电解熔融 {AlCl_{3}} 获取金属铝
B. 利用铝热法制备金属锰
C. 用热分解法制备金属铁
D. 用热还原法来制备 {K}

A. {AlCl3} 属于共价化合物，熔融状态下不能电离，电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；
B.锰的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，故B正确；
C.铁较活泼，用热还原法制备金属铁，故C错误；
D.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为： {Na+KCl {高温}{=} } {NaCl+K↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫的叙述正确的是 ( )
A. 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B. 黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离
C. 硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D. 硫与铜反应得到硫化铜

A.在火山喷口附近存在硫单质，故A错误；
B.硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故B正确；
C.硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故C错误；
D.硫与铜反应生成硫化亚铜，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )
A. 先加入足量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液，然后再加入溴水
B. 先加入足量溴水，然后再加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液
C. 点燃这种液体，然后观察火焰的明亮程度
D. 加入浓 {H_{2}SO_{4}} 与浓 {HNO_{3}} 后加热

A.己烯和甲苯都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；
B.加入足量的溴水，己烯和溴发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯能使其褪色，但己烯和溴加成后的产物不能，所以褪色就可说明己烯中含有甲苯，故B正确；
C.两种物质都能点燃，不能鉴别，故C错误；
D.甲苯能和浓硝酸浓硫酸反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3} 、将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl→NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O-Q}

A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.由于该反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.由于该反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，一定要注明物质的状态，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的递变关系正确的是( )
A. 酸性强弱： {HClO_{3} > H_{2}SO_{3} > H_{3}PO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性： {NH_{3} > PH_{3}} { > SiH_{4}}
D. 氧化性 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，否则不能比较酸性强弱，故A错误；
B.金属性 {K > Ca > Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，因 {Ca(OH)_{2}} 溶解度较小，则碱性 {KOH > NaOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {N > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D.金属单质的还原性 {Na > Mg > Al}，氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述正确的是( )
A. 胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
B. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀盐酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明 {Fe(OH)_{3}} 胶体带电
D. 溶液、胶体和浊液的本质区别是是否能产生丁达尔效应

A.分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小； {1nm-100nm} 为胶体；小于 {1nm} 为溶液，大于 {100nm} 为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；
B.因 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入稀盐硫酸产生聚沉现象，盐酸与 {Fe(OH)_{3}} 反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；
C.胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；
D.胶体和溶液都能透过滤纸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素锶 {(_{38}Sr}，Ⅱ {A} 族)的叙述最不可能的是( )
A. 其氯化物是离子化合物
B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C. 它比 {Ca} 更易置换水中的氢
D. 它的碳酸盐难溶于水

A.Ca} 的氯化物是离子化合物， {Sr} 与 {Ca} 位于同一主族，且金属性更强，所以锶的氯化物是离子化合物，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物的碱性比氢氧化钙强，属于强碱，故B错误；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，锶的金属性比钙强，钙比钠强，所以它比 {Ca} 更易置换水中的氢，故C正确；
D.已知碳酸钙难溶于水，同主族元素性质的具有相似性，所以它的碳酸盐难溶于水，故D正确；
故选： {B} ．
锶与钙属于同一主族元素，在周期表中位于钙的下面，所以金属性比钙强，根据同主族元素性质的相似性和递变性规律分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )
A. 铍 {(Be)} 的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {HAt} 不稳定， {AgAt} 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C. 硫酸锶 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢 {(H_{2}Se)} 是有色、有毒的气体，比 {H_{2}S} 稳定

A.} 元素周期表中 {Be} 和 {Al} 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则 {BeO} 有两性，故A正确；
B.卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹 {(At)} 为有色固体； {HAt} 不稳定； {AgAt} 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C. {MgSO_{4}} 、 {CaSO_{4}} 、 {SrSO_{4}} 溶解度依次减小，可以推知硫酸锶 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢 {(H_{2}Se)} 不如 {H_{2}S} 稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 的空间构型为正四面体型
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.} 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故B正确；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 的空间构型为平面正四边形，故C错误；
D.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有元素硒 {(Se)} 的保健品已开始进入市场 {.} 已知它与氧同族，与钾同周期 {.} 则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 非金属性比硫强
B. 气态氢化物的化学式为 {H_{2}Se}
C. 酸性： {H_{2}SeO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 最高价氧化物的化学式是 {SeO_{2}}

A.同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱， {Se} 和 {S} 同一主族，原子序数 {Se > S}，则非金属性 {S > Se}，故A错误；
B.同一主族非金属元素其最低负化合价相同， {Se} 元素最低负价为 {-2} 价，则氢化物化学式为 {H_{2}Se}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > Se}，则酸性： {H_{2}SeO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.主族元素最高正价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以其最高正化合价为 {+6} 价，则最高价氧化物的化学式是 {SeO_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 {KSCN} 试剂，溶液变成红色的是( )
A. 氯水和氯化亚铁溶液
B. 铁屑和氯化铜溶液
C. 铁屑和过量稀硫酸
D. 过量铁屑和氯化铁溶液

A.} 氯水和氯化亚铁反应： {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}，生成三价铁离子，加 {KSCN} 溶液显红色，故A正确；
B.铁屑和氯化铜溶液发生反应： {Fe+CuCl_{2}=Cu+FeCl_{2}}，溶液中没有三价铁离子，加 {KSCN} 溶液不显红色，故B错误；
C.铁屑和过量稀硫酸： {Fe+H_{2}SO_{4}=H_{2}↑+FeSO_{4}}，溶液中没有三价铁离子，加 {KSCN} 溶液不显红色，故C错误；
D.过量铁屑和氯化铁溶液： {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加 {KSCN} 溶液不显红色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是
A. {CO_{2}}
B. {KOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.二氧化碳中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，故A错误；
B.氢氧化钾中存在的化学键既有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，也有氧元素和氢元素之间的极性共价键，故B正确；
C.氯化钙中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分子中 {H-O} 之间存在极性键、 {O-O} 之间存在非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是
A. 还原性： {Na > Mg > Al}
B. 第一电离能： {Na < Mg < Al}
C. 电负性： {Na > Mg > Al}
D. 碱性： {NaOH < Mg(OH)_{2} < Al(OH)_{3}}

A.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱，故A正确；
B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但 {Mg} 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能 {Mg > Al}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性： {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于合成材料是( )
A. 玻璃
B. 塑料
C. 合成橡胶
D. 合成纤维

A.陶瓷是无机非金属材料，不是合成材料，故A正确；
B.塑料是合成材料，故B错误；
C.合成橡胶是合成材料，故C错误；
D.合成纤维是合成材料，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种方法中，可得到相关金属单质的是( )
A. 加热 {MgO} 和 {C} 的混合物
B. 加热 {CaCO_{3}} 和 {Si} 的混合物
C. 电解熔融 {NaCl}
D. 硫酸铜稀溶液中加入金属钠

A.} 金属镁是活泼金属，不能用采用热还原法冶炼，加热 {MgO} 和 {C} 的混合物两者不反应，通常采用电解法来冶炼 {MgCl_{2} { {\;{电解}\;}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}，故A错误；
B.金属 {Ca} 是活泼金属，采用电解法来冶炼，加热 {CaCO_{3}} 和 {Si} 的混合物只有碳酸钙分解，得不到金属钙单质，故B错误；
C.金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼， {2NaCl(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}，故C正确；
D.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中，发生的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 、 {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+2NaOH} 同时生成 {Cu(OH)_{2}} 蓝色沉淀，没有 {Cu} 生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、砹 {(At)} 是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物中最不可能具有的性质是
A. 砹是有色固体
B. 砹易溶于有机溶剂
C. {HAt} 很稳定
D. {AgAt} 不溶于水

A.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故A正确；
B.砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故B正确；
C.在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故C错误；
D.卤族元素对应的 {AgX}，除 {AgF} 溶于水外，气体 {AgX} 都不溶于水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 在共价化合物中一定存在共价键
B. 只存在共价键的物质一定是共价化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 离子化合物中只含有离子键

A.共价化合物中不同原子间以共用电子对形成化学键，共价化合物中只含共价键，故A正确；
B.只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，为 {NaOH}，含有共价键和离子键，为离子化合物，故C错误；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子中， {VSEPR} 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CO{_{3}}{^{2-}}}
D. {CCl_{4}}

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2} ×(4-2×2)=2}， {VSEPR} 模型为直线型结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为直线型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故A错误；
B.水分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2} ×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构，含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型不一致，故B正确；
C. {CO_{3}^{2-}} 中价层电子对个数 {=3+ {1}{2} ×(6-2×3)=3}， {VSEPR} 模型为平面三角形结构，中心原子不含有孤电子对，所以分子实际构型也为平面三角形， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故C错误；
D. {CCl_{4}} 分子中中心原子 {C} 原子原子价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=4+ {1}{2} ×(4-1×4)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构， {VSEPR} 模型与分子立体结构模型一致，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组金属最适合用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从化合物中还原出来的是( )
A. {Ca} 、 {Mg}
B. {Al} 、 {Fe}
C. {Fe} 、 {Cu}
D. {Hg} 、 {Ag}

A. {Ca} 、 {Mg} 是活泼金属，冶炼用电解法，故A错误；
B.电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳还原氧化铁生成铁，故B错误；
C. {Fe} 用 {CO} 还原法冶炼， {Cu} 可用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
D. {Hg} 、 {Ag} 为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于农药和肥料的说法正确的是
A. 氮肥只能通过人工合成而得到
B. 含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C. 草木灰含有 {K_{2}CO_{3}}，可作为钾肥使用
D. 农药都对人体无害，可以大量使用农药

A.氮肥也能通过天然合成而得到，如根瘤菌固氮，故A错误；
B.并不是含磷化合物都可以作为磷肥直接使用，如磷酸，酸性强，不能直接使用，故B错误；
C.草木灰含有 {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，可作为钾肥使用，故C正确；
D.农药都对人体有害，不大量使用农药，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
A. 氨不能在空气中燃烧，是因为 {O_{2}} 不能将 {NH_{3}} 氧化
B. 氨水显碱性
C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾
D. {NH_{3}+H^{+}═══NH{_{4}}{^{+}}} 中，氨失去电子被氧化

A. {NH_{3}} 能在纯 {O_{2}} 中燃烧，不能在空气中燃烧，故A错误。
B. {NH_{3}} 溶于水，大部分与 {H_{2}O} 反应，生成 {NH_{3}·H_{2}O}， {NH_{3}·H_{2}O} 是弱碱，电离出 {OH^{-}} 使溶液显碱性，故B正确。
C. {NH_{3}} 遇挥发性酸(如浓盐酸，浓 {HNO_{3})} 才能出现白烟 {(NH_{4}Cl} 或 {NH_{4}NO_{3}} 固体小颗粒)，白雾是 {NH_{3}} 或酸气 {〔} 如 {HCl(g)} 、 {HNO_{3}(g)〕} 与空气中 {H_{2}O(g)} 结合形成的小液滴。 {NH_{3}} 遇非挥发性酸只生成白色固体，不出现白烟，但仍有白雾 {——NH_{3}} 与空气中 {H_{2}O(g)} 结合成的小液滴，故C错误，
D. {NH_{3}} 和 {H^{+}} 的反应为非氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基戊烷
C. {3}， {4-} 二甲基己烷
D. {2}， {5-} 二甲基己烷

A. {2}， {2}， {3}， {3­-} 四甲基丁烷分子中只存在 {2} 种氢原子，故A错误；
B. {2}， {3}， {4-­} 三甲基戊烷分子中存在 {4} 种氢原子，故B错误；
C. {3}， {4­-} 二甲基己烷分子中存在 {4} 种氢原子，故C错误；
D. {2}， {5­-} 二甲基己烷分子中存在 {3} 种氢原子，故D正确。
最终答案：D