callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学
B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性
C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用
D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求

A.} 化学成为了一门独立的自然科学是在近代，原子论和分子学说的创立，故A错误；
B.食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性，故B正确；
C.大量使用一次性筷子会破坏树木，不利于环境保护，不符合低碳的生活理念，故C错误；
D.大量开采地下水，不符合可持续发展的要求，应合理开采，满足正常需要，故D错误；
故选： {B} ．
A.近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论 {-} 分子学说，奠定了近代化学的基础，是化学开始成为一门独立的自然科学的基础；
B.化学作为一门实用性很强的科学，它不仅是人类认识自然的理论知识，而且在生产生活和解决人类所面临的各种问题中起着很重要的作用 {.} 许多化学问题的提出、解决、在理论或技术上取得都是化学科学和技术在生产生活实际中应用的结果；
C.大量使用一次性筷子会破坏树木，不利于环境保护，不符合低碳的生活理念；
D.大量开采地下水，不符合可持续发展的要求．
本题为综合题，涉及化学史、化学的实用性和创造性、化学与资源、环境保护关系，侧重对基础知识的考查，注重化学、生活的联系，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {16g} 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} 水中含有的分子数目为 {0.5N_{A}}
C. {6.5g} 锌与足量盐酸反应产生 {H_{2}} 的体积约为 {2.24L}
D. {1L} {1.0mol/LNaOH} 溶液中含有的氧原子数为 {N_{A}}

A.} 常温常压下， {16g} 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为： { {16g}{16g/mol}×N_{A}=N_{A}}，故A正确；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.气体状况未知，不能计算氢气的体积，故C错误；
D. {1L} {1.0mol/LNaOH} 溶液中含有的氧原子数远远大于 {N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据 {n= {N}{N\;_{A}}= {m}{M}} 计算解答；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.气体状况未知；
D.氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水中都含有氧原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O.Na_{2}O_{2}} 的组成元素相同，与 {H_{2}O} 反应的产物相同
B. {Na} 、 {H_{2}} 都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同
C. 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色
D. {Cl_{2}} 、 {CO_{2}} 溶于水都显酸性，它们都是大气污染物

A.Na_{2}O} 与 {H_{2}O} 发生化合反应生成氢氧化钠， {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应产物不同，故A错误；
B. {Na} 在氧气中燃烧发出淡黄色火焰， {H_{2}} 在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，所以现象不相同，故B错误；
C.氯气具有氧化性，氯水具有氧化性、漂白性和酸性，则性质不同，氯气和水反应生成 {HClO}，所以氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D. {Cl_{2}} 、 {CO_{2}} 溶于水都显酸性，但是 {CO_{2}} 不是大气污染物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质
D. 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物

A.SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物， {CO} 和碱不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B.稀豆浆为胶体、石灰乳为浊液、氯化铁溶液为溶液，故B错误；
C.烧碱为氢氧化钠溶于水导电属于电解质、碳酸钙熔融状态导电为电解质，醋酸溶液是电解质溶液，故C错误；
D.医用酒精是乙醇水溶液、氯水是氯气的水溶液、盐酸为氯化氢的水溶液均为混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {100℃} 时，水的离子积常数 {K_{w}=1×10^{-12}}，对于该温度下 {pH=1} 的硫酸，下列叙述正确的是( )
A. 向该溶液中加入同温同体积 {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应后溶液呈中性
B. 该溶液中硫酸电离出的 {c(H^{+})} 与水电离出的 {c(H^{+})} 之比为 {10^{-10}}
C. 等体积的该硫酸与室温下 {pH} 为 {1} 的硫酸中和碱的能力相同
D. 该溶液中水电离出的 {c(H^{+})} 是同温下 {pH} 为 {3} 的硫酸中水电离出的 {c(H^{+})} 的 {100} 倍

A.同温下， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中 {c(OH^{-})=10mol/L}，等体积的 {pH=1} 的硫酸和 {pH=13} 的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B.该溶液中硫酸电离出的 {c(H^{+})=0.1mol/L}，水电离出的 {c(H^{+})=10^{-11}mol/L}，则硫酸电离出的 {c(H^{+})} 与水电离出的 {c(H^{+})} 之比为 {10^{10}}，故B错误；
C.该温度下 {PH=1} 和室温下 {pH=1} 的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下 {pH} 为 {1} 的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；
D.该溶液中水电离出的 {c(H^{+})=10^{-11}mol/L}，同温下 {pH} 为 {3} 的硫酸中水电离出的 {c(H^{+})=10^{-9}mol/L}，则该溶液中水电离出的 {c(H^{+})} 是同温下 {pH} 为 {3} 的硫酸中水电离出的 {c(H^{+})} 的 { {1}{100}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )
A. 紫色石蕊试液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. {BaCl_{2}} 溶液

A.} 氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：紫色、红色、蓝色，现象不同可鉴别，故A正确；
B.均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C. {KCl} 、 {NaOH} 均与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故C错误；
D.均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应： {AgNO_{3}+Cl^{-}═AgCl↓+NO_{3}^{-}}
D. 铝与硫酸铜溶液的反应： {Al+Cu^{2+}═Al^{3+}+Cu}

A.} 碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，正确的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，正确的离子方程式为： {2Al+3Cu^{2+}═2Al^{3+}+3Cu}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A. 生石灰
B. 木炭
C. 硫酸钡
D. 氯化钠

A.} 生石灰易与空气中水、二氧化碳反应，易生成碳酸钙而变质，故A正确；
B.木炭在点燃条件下与氧气反应，但常温下不反应，故B错误；
C.碳酸钡性质稳定，与空气的成分不反应，故C错误；
D.氯化钠性质稳定，与空气的成分不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物
B. 在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂
C. {amolH_{2}SO_{4}} 中，含有 {b} 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 {b/4a}
D. 配制 {0.05mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液 {90mL}，需 {Na_{2}CO_{3}} 固体 {5.3g}

A.} 氧化还原反应中满足：氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；
B.氧化还原反应中满足：还原性：还原剂 { > } 还原产物，故B正确；
C. {amolH_{2}SO_{4}} 中含有 {4amolO} 原子，含有 {b} 个氧原子，则阿伏加德罗常数 {N_{A}= {N}{n}= {b}{4a}}，故C正确；
D.配制 {0.05mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液 {90mL}，实际上配制的是 {100mL0.05mol/L} 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为： {106g/mol×0.05mol/L×0.1L=0.53g}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系： {c(K^{+})=c(Cl^{-})}， {c(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，则溶质可能是( )
A. {KCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}}
B. {KCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaC1}
C. {NaC1} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {K_{2}SO_{4}}
D. {KCl} 、 {K_{2}SO_{4}} 、 {Na_{2}SO_{4}}

A.KCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 无论按照何种比例混合，都出现 {c(Na^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B. {KCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 无论按照何种比例混合，都会出现 {c(K^{+}) < c(Cl^{-})}， {c(Na^{+}) > 2c(SO_{4}^{2-})}，故B错误；
C. {NaC1} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {K_{2}SO_{4}} 按照 {n(NaCl)=2n(K_{2}SO_{4})} 混合后满足： {c(K^{+})=c(Cl^{-})}， {c(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D. {KCl} 、 {K_{2}SO_{4}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 无论按照何种比例混合，都会出现 {c(K^{+}) > c(Cl^{-})}， {c(Na^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {CO_{2}} 的混合气体 {18g}，完全燃烧后测得 {CO_{2}} 体积为 {11.2L1(} 标准状况)，下列不正确的是( )
A. 混合气体在标准状况下的密度约是 {1.6} {g⋅L^{-1}}
B. 混合气体的平均摩尔质量是 {36} {g⋅mol^{-1}}
C. 在混合气体中 {CO} 气体的质量百分数是 {50\%}
D. 该混合气体完全燃烧，需要氧气的物质的量为 {0.125mol}

A、原混合气体的密度 {= {18g}{11.2L}=1.61g/L}，故A正确；
B、混合气体的平均摩尔质量 {= {18g}{0.5mol}=36} {g⋅mol^{-1}}，故B正确；
C、混合气体中 {CO} 的质量 {=28g/mol×0.25mol=7g}，所以其质量分数为： { {7g}{18g}×100\%=39\%}，故C错误；
D、 {0.25mol} 一氧化碳完全燃烧需氧气的物质的量为： {0.125mol}，故D正确；
故选： {C} ．
{CO} 燃烧发生反应： {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2CO_{2}}， {CO} 的体积与生成 {CO_{2}} 的体积相等，燃烧后 {CO_{2}} 的总体积为 {11.2L}，故 {18gCO} 和 {CO_{2}} 的混合气体的总体积为 {11.2L}，在标准状况下， {18gCO} 和 {CO_{2}} 的混合气体的物质的量为 {0.5mol}，令一氧化碳的物质的量为 {xmol}，二氧化碳的物质的量为 {ymol}，列方程计算 {x} 、 {y} 的值，由此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能达到实验目的是( )
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率
C. 向煮沸的 {l} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中滴加 {FeC1_{3}} 饱和溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 称取 {19.0g} {SnCl_{2}}，用 {100} {mL} 蒸馏水溶解，配制 {1.0} {mol⋅L^{-1}} {SnC1_{2}} 溶液

A.} 应该在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B.加热后反应速率加快，在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可适当加热以加快化学反应速率，故B正确；
C.向煮沸的 {l} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中滴加 {FeC1_{3}} 饱和溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D. {19.0g} {SnCl_{2}} 的物质的量为 { {19.0g}{190g/mol}=0.1mol}，用 {100} {mL} 蒸馏水溶解后所得溶液的体积不是 {100mL}，则溶液浓度不是 {1.0mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 升温水的离子积增大
B. {pH=7} 的溶液一定显中性
C. {NaHSO_{4}} 溶液一定显酸性
D. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性

A.} 水的电离是吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，离子积常数增大，故A正确；
B.溶液的酸碱性是根据溶液中 {H^{+}} 浓度与 {OH^{-}} 浓度的相对大小，当 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性 {.} 常温下，水的离子积 {K_{w}=1×10^{-14}}，所以 {pH < 7}，溶液呈酸性； {pH=7}，溶液呈中性； {pH > 7}，溶液呈碱性 {.K_{w}} 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高 {K_{w}} 越大，如 {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}，当 {pH=6} 时溶液呈中性，此时 {pH=7} 时溶液呈碱性，该选项中 {pH=7} 的溶液，不一定是在常温下，溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 不一定相等，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，导致溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，则该溶液呈酸性，故C正确；
D.用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在 {PH=7}，所以混合溶液不一定显中性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是( )
A. 用 {Al(OH)_{3}} 治疗胃酸过多
B. 用熟石灰中和土壤的酸性
C. 用金属铝进行铝热法炼铁
D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

A.} 用 {Al(OH)_{3}} 治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.用熟石灰中和土壤的酸性，发生酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.用金属铝进行铝热法炼铁，用铝将铁置换出来，属于氧化还原反应，故C正确；
D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂，属于物理变化，与氧化还原反应无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}

A.} 用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故A正确；
B.酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为 {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}，故B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，所以是粗铜，而不是纯铜，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{LiH(} 氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备： {2Li(} 熔融 {)+H_{2}=2LiH.} 下列说法正确的是( )
A. {H_{2}} 作还原剂
B. 生成 {1} {mol} {LiH}，转移电子的物质的量为 {2} {mol}
C. {4} {g} {LiH} 与足量水反应最多可生成 {1} {g} 氢气
D. {22.4} {L} {H_{2}} 与足量 {Li} 反应最多可制取 {2} {mol} {LiH}

A.2Li(} 熔融 {)+H_{2}=2LiH}， {Li} 由 {0} 价升高到 {+1} 价， {H} 由 {0} 价升高到 {-1} 价，所以氢气为氧化剂，故A错误；
B. {2Li(} 熔融 {)+H_{2}=2LiH}， {Li} 由 {0} 价升高到 {+1} 价，所以生成 {1} {mol} {LiH}，转移电子的物质的量为 {1mol}，故B错误；
C. {LiH} 与足量水反应的方程式为： {LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑}，所以 {4} {g} {LiH} 与足量水反应最多可生成 {1g} 氢气，故C正确；
D.未指明标况下无法计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C. 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D. 纳米铁粉可将地下水中的 {NO_{3}^{-}} 转化为 {N_{2}}，是因为纳米铁具有还原性

A.} 含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，故A正确；
B.重金属有毒，能够污染环境，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；
C.臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的吸附性，故C错误；
D.纳米铁粉可将地下水中的 {NO_{3}^{-}} 转化为 {N_{2}}，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故D正确；
故选： {C} ．
A.根据磷元素的影响解答；
B.重金属有毒，能够污染环境；
C.依据活性炭的吸附性解答；
D.依据 {NO_{3}^{-}} 转化为 {N_{2}}，发生还原反应，应加入还原剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ/mol} 的说法中，正确的是( )
A. 当 {10N_{A}} 个电子转移时，该反应放出 {1300kJ} 的能量
B. 当 {1N_{A}} 个水分子生成且为液体时，吸收 {1300kJ} 的能量
C. 当 {2N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300kJ} 的能量
D. 当 {6N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300kJ} 的能量

A.10N_{A}} 个电子的物质的量为 {10mol}，反应中碳元素的化合价由 {-1} 价升高为 {+4}，参加反应的乙炔的物质的量为 { {10mol}{2 5}=1mol}，放出的热量为 {1300kJ/mol×1mol=1300 kJ}，故A正确；
B.热化学方程式中 { H < 0} 表示放热， {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ/mol} 该反应为放热反应，有 {N_{A}} 个水分子生成且为液体时，放出 {1300kJ} 的能量，故B错误；
C. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {2molCO_{2}} 生成，放出 {1300KJ} 的能量，有 {2N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {0.5molCO_{2}} 生成，放出 { {1300KJ}{4}=325KJ} 的能量，故C错误；
D. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {6N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {1.5molCO_{2}} 生成，放出 { {1300}{2}×1.5=975KJ} 的能量，故D错误。
故选： {A}。
A. {10N_{A}} 个电子的物质的量为 {10mol}，反应中碳元素的化合价由 {-1} 价升高为 {+4}，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B.热化学方程式中 { H < 0} 表示放热，该反应为放热反应；
C. {2N_{A}} 对碳氧共用电子对的物质的量为 {2mol}， {1} 个 {CO_{2}} 分子含有 {4} 对碳氧共用电子对，据此计算 {CO_{2}} 的物质的量，结合热化学方程式计算；
D. {6N_{A}} 对碳氧共用电子对的物质的量为 {6mol}， {1} 个 {CO_{2}} 分子含有 {4} 对碳氧共用电子对，据此计算 {CO_{2}} 的物质的量，结合热化学方程式计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一容积可变的容器中，反应 {2A(g)+B(g)⇌2C(g)} 达到平衡时， {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量分别为 {4mol} 、 {2mol} 和 {4mol.} 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是( )
A. 均减半
B. 均加倍
C. 均增加 {1mol}
D. 均减少 {1mol}

A.} 由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于 {A} 、 {B} 、 {C} 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；
B.由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于 {A} 、 {B} 、 {C} 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C.如 {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量之比按照 {2}： {1}： {2} 的比值增加，则平衡不移动，而“均增加 {1mol} ”时相当于在原来的基础上多加了 {B}，则平衡向右移动，故C错误；
D.如 {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量之比按照 {2}： {1}： {2} 的比值减小，则平衡不移动，而均减少 {1 mol}，相当于减少的 {A} 、 {C} 少， {B} 多，则平衡左移，故D正确．
故选： {D} ．
在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考 {.} 在“均减半”或“均加培”时，相当于 {A} 、 {B} 、 {C} 三物质的浓度都没有改变，
原平衡时 {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {2}，“均增加 {1mol} ”时相当于相当于在原来的基础上多加了 {B}，“均减小 {1mol} ”时相当于相当于减少的 {A} 、 {C} 少， {B} 多，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，已知反应 {mX(g)+nY(g)⇌qZ(g) H > 0}， {m+n > q}，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率 {v_{逆}(Y)= {m}{n}v_{正}(X)}
B. 加入 {X}，反应的 { H} 增大
C. 降低温度， { {c(Y)}{c(Z)}} 的值变小
D. 增加 {Y} 的物质的量， {X} 的转化率增大

A.} 平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时反应速率 {v_{逆}(Y)= {n}{m}v_{正}(X)}，故A错误；
B.加 {X}，反应物浓度的增大，平衡正向移动，但焓变与平衡移动无关，焓变与反应有关，故B错误；
C. { H > 0}，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，则 {Y} 的物质的量增大、 {Z} 的物质的量减小， { {c(Y)}{c(Z)}} 的值变大，故C错误；
D.增加 {Y} 的物质的量，促进 {X} 的转化，平衡正向移动，则 {X} 的转化率增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B. 烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
C. 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
D. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A.} 生活中使用的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是高级脂肪酸钠盐的混合物，故A正确；
B.烟、雾、豆浆、有色玻璃分散质微粒直径在 {1-100nm} 间都是胶体，故B正确；
C.汽油是不同烃组成的属于混合物，而液氯是液态氯气、冰醋酸是醋酸均属于纯净物，故C正确；
D.蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡熔融状态全部电离属于强电解质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+BaCO_{3}↓+2H_{2}O}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {Fe(OH)_{2}} 沉淀中滴加稀硝酸： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}═Fe^{2+}+2H_{2}O}

A.} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+BaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、 {NO} 和水，离子方程式为 {3Fe(OH)_{2}+NO_{3}^{-}+10H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+8H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子；
B.二者反应生成碳酸钙、碳酸钡和水；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D.硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液中； {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {1.0mol/L} 的 {KI} 溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {PO_{4}^{3-}}

A.} 使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在 {AlO_{2}^{-}}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，碱溶液中也不能大量存在 {Mg^{2+}}，故C错误；
D. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： {O_{2}} 、 {H_{2}CrO_{4}} 、 {Cr(OH)_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}.} 已知该反应中 {H_{2}O_{2}} 只发生如下过程： {H_{2}O_{2}→O_{2}}，则关于该反应体系说法错误的是( )
A. 该反应的化学方程式为 {2H_{2}CrO_{4}+3H_{2}O_{2}=2Cr(OH)_{3}+3O_{2}↑+2H_{2}O}
B. 该反应中的氧化剂是 {H_{2}O_{2}}，还原产物是 {O_{2}}
C. 氧化性： {H_{2}CrO_{4} > O_{2}}
D. 如反应转移了 {0.3} {rnol} 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 {3.36} {L}

A.该反应的化学方程式为 {2H_{2}CrO_{4}+3H_{2}O_{2}=2Cr(OH)_{3}+3O_{2}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B. {H_{2}O_{2}→O_{2}} 可知， {O} 元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；
C.反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性： {H_{2}CrO_{4} > O_{2}}，故C正确；
D. {2H_{2}CrO_{4}+3H_{2}O_{2}=2Cr(OH)_{3}+3O_{2}↑+2H_{2}O} 中转移 {6mol} 电子生成 {3mol} 气体，所以转移 {0.3mol} 电子时生成 {0.15mol} 气体，气体在标准状况下体积为 {3.36 L}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇 { > } 苯酚 { > 1-} 氯丁烷
B. 用核磁共振氢谱不能区分 {HCOOCH_{3}} 和 {HCOOCH_{2}CH_{3}}
C. 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不能区分 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
D. 向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}，溶液变浑浊，反应为： {2C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}→2C_{6}H_{5}OH+Na_{2}CO_{3}}

A.} 卤代烃不溶于水，含 {-OH} 越多溶解性越大，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇 { > } 苯酚 { > 1-} 氯丁烷，故A正确；
B. {HCOOCH_{3}} 含 {2} 种 {H}， {HCOOCH_{2}CH_{3}} 含 {3} 种 {H}，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 与碳酸钠反应生成气体， {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故C错误；
D.向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}，溶液变浑浊，反应为 {C_{6}H_{5}ONa+H_{2}O+CO_{2}→C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A. 可用粮食发酵制取
B. 可由乙烯通过加成反应制取
C. 与乙醛互为同分异构体
D. 通过取代反应可以制取乙酸乙酯

A.} 淀粉、纤维素水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；
C.乙醇、乙醛的分子式不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D.乙醇含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，也为取代反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯 {.} 有关物质的沸点、熔点如表：
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点 {/℃} {138} {144} {139} {80} 熔点 {/℃} {13} {25} {47} {6} | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应
B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C. 甲苯的沸点高于 {144℃}
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

A.} 甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；
B.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故C错误；
D.因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至 {-25℃～13℃}，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )
A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B. 检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中氯原子时，将 {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C. 用无水乙醇和浓 {H_{2}SO_{4}} 共热至 {140℃} 可以制得乙烯气体
D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

A.} 加少量的稀溴水得不到沉淀，应选苯酚与浓溴水反应，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液发生水解反应生成 {NaCl}，需要加硝酸至酸性再加硝酸银检验氯离子，不能使用稀硫酸酸化，故B错误；
C.至 {140℃} 生成乙醚，应迅速加热至 {170℃} 生成乙烯，故C错误；
D.液溴、铁屑和苯混合发生取代反应生成溴苯，溴与碱液反应后与溴苯分层，则反应后并用稀碱液洗涤得到溴苯，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 发生如下反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O.} 下列关于 {R} 元素的叙述，正确的是( )
A. {R} 位于 {VA} 族
B. {R} 的氢化物的水溶液是强酸
C. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
D. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体

A.R} 元素的一种离子 {R^{-}}，可知其元素的最高价为 {+7} 价，元素 {R} 位于周期表中第ⅤⅡ {A} 族，故A错误；
B.第 {VIIA} 族中， {F} 元素没有正化合价，所以 {R} 不是 {F} 元素，可能是卤族中其它元素， {Cl} 、 {Br} 、 {I} 三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以 {R} 的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 为 {+5} 价， {R} 的最低负价为 {-1}， {R} 最高正价为 {+7} 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C. 用 {K_{2}FeO_{4}} 取代 {Cl_{2}} 处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

A.} 氨水与氯气发生氧化还原反应，生成氯化铵、氮气，如氯气泄漏，可观察到有白烟生成，故A正确；
B.催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故B错误；
C. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，还原生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，则可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物，故C正确；
D.硅可导电，可用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中物质的分类组合，完全正确的是( )
编号 {A} {B} {C} {D} 强电解质 {KNO_{3}} {H_{2}SO_{4}} {BaSO_{4}} {HClO_{4}} 弱电解质 {NH_{3}⋅H_{2}O} {CaCO_{3}} {HClO} {C_{2}H_{5}OH} 非电解质 {SO_{2}} {Al} {H_{2}O} {CH_{3}COOH} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.KNO_{3}} 属于盐，溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质； {NH_{3}⋅H_{2}O} 能部分电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，属于弱电解质；二氧化硫常温下为气体，只有 {SO_{2}} 分子，没有自由移动的离子，虽 {SO_{2}} 在水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，但自由移动的离子不是 {SO_{2}} 自身电离，所以 {SO_{2}} 是非电解质，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 熔融状态下能完全电离，属于强电解质， {Al} 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C. {H_{2}O} 能部分电离出氢离子和氢氧根离子而导电，属于弱电解质，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质； {CH_{3}COOH} 能部分电离出氢离子和乙酸根离子而导电，属于弱电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语正确的是( )
A. {H_{2}SO_{3}} 的电离方程式： {H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}} 在水溶液中的电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 的水解： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. {NH_{4}Cl} 的水解： {NH_{4}^{+}+H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}

A.H_{2}SO_{3}} 的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为： {H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 在溶液中完全电离，其电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 的水解为可逆反应，正确的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有下列试剂，其中需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A. 浓 {H_{2}SO_{4}}
B. {NH_{4}Cl} 溶液
C. 浓 {HNO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.} 浓 {H_{2}SO_{4}} 溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
C.浓 {HNO_{3}} 溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以 {Na_{2}CO_{3}} 需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A. {c(Fe^{3+})=0.1} {mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
B. 室温下由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {pH=1} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水溶液中： {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Ca^{2+}}

A.Fe^{3+}} 与 {ClO^{-}} 、 {SCN^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.室温下由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A. {NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {MgCO_{3}}

A.} 加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.加入 {NaOH} 易生成氢氧化镁沉淀，且混入 {NaCl} 杂质，故B错误；
C.加入碳酸钠，易混入 {NaCl} 杂质，故C错误；
D.加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 {pH} 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 在化工生产中除去废水中的 {Cu^{2+}}，可选用 {Na_{2}S} 作沉淀剂
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 {K_{sp}} 不变
C. 为减小洗涤过程中固体的损失，可选用稀 {H_{2}SO_{4}} 代替 {H_{2}O} 来洗涤 {BaSO_{4}} 沉淀
D. {K_{sp}} 小的物质的溶解能力一定比 {K_{sp}} 大的物质的小

A.CuS} 为难溶电解质，则除去废水中的 {Cu^{2+}}，可选用 {Na_{2}S} 作沉淀剂，故A正确；
B.氯化银的 {K_{sp}} 与温度有关，与浓度无关，则沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡移动，但氯化银的 {K_{sp}} 不变，故B正确；
C.稀 {H_{2}SO_{4}} 代替 {H_{2}O} 来洗涤，可使 {BaSO_{4}} 沉淀溶解平衡逆向移动，则可减少洗涤过程中固体的损失，故C正确；
D.溶解能力与溶剂有关，如氢氧化镁 {Ksp} 较小，难溶于氨水，易溶于氯化铵溶液，且溶剂均为水时，同类型的难溶电解质可由 {Ksp} 比较溶解度，不同类型时不能利用 {Ksp} 直接比较溶解度，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下， {K_{sp}(AgCl)=1.810^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=8.510^{-17}}，下列叙述中正确的是( )
A. 常温下， {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 比在纯水中的 {K_{sp}} 小
B. 将 {0.001} {mol⋅L^{-1}} {AgNO_{3}} 溶液滴入 {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中，一定产生 {AgI} 沉淀
C. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色
D. 向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，有 {AgCl} 析出且溶液中 {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})}

A.Ksp} 只与温度有关，则常温下， {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 与在纯水中的 {K_{sp}} 相等，故A错误；
B. {Ksp} 小的先沉淀， {Qc(AgI) > Ksp(AgI)} 时生成 {AgI} 沉淀，阴离子浓度未知，不一定生成 {AgI} 沉淀，故B错误；
C.向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，发生沉淀的转化，向 {Ksp} 小的方向移动，生成 {AgI} 沉淀，观察到沉淀由白色转化为黄色，故C正确；
D.向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体， {c(Cl^{-})} 增大， {AgCl(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)} 逆向移动，则有 {AgCl} 析出且溶液中 {c(Ag^{+}) < c(Cl^{-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.2mol⋅L^{-1}NaA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合所得溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(Cl^{-})}

A.} 任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故A正确；
B. {NH_{4}Cl} 溶液中铵根离子水解，浓度减小，应为： {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中存在电荷守恒 {2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，铵根离子水解程度教小，所以 {c(SO_{4}^{2-}) < c(NH_{4}^{+})}，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.2mol⋅L^{-1}NaA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合所得溶液为等浓度的 {NaCl} 、 {HA}，溶液存在电荷守恒，为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块，保护外壳不易被腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，比纯铁弱，故A正确；
B.锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，不能对铁制品起保护作用，故B正确；
C.铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，作电解池阴极的金属被保护，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Cu} 与浓硝酸反应制备 {NO_{2}}： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO_{2}↑+4H_{2}O}
B. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液吸收水中多余的 {Cl_{2}}： {4Cl_{2}+S_{2}O_{3}^{2-}+5H_{2}O=10H^{+}+2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}}
C. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+4OH^{-} { {\;{通电}\;}{}}{\;}2Cu↓+O_{2}↑+2H_{2}O}
D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.Cu} 与浓硝酸反应制备 {NO_{2}}，离子方程式： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液吸收水中多余的 {Cl_{2}}，离子方程式： {4Cl_{2}+S_{2}O_{3}^{2-}+5H_{2}O=10H^{+}+2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}}，故B正确；
C.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液生成铜、氧气和硫酸，离子方程式： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}2Cu+4H^{+}+O_{2}↑}，故C错误；
D.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故D错误；
故选： {B} ．
A.得失电子不守恒；
B.二者发生氧化还原反应，硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子；
C.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液生成铜、氧气和硫酸；
D.沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 的叙述中不正确的是( )
A. 金属性最强的是铯
B. 密度随核电荷数的增加而增大
C. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D. 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

A.} 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以碱金属中金属性最强的是铯，故A正确；
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 随着核电荷数的增加，密度呈增大趋势，但是钠钾反常，故B错误；
C. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 随随着核电荷数的增加，原子半径增大，金属键减弱，熔、沸点降低，故C正确；
D.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化物的水化物的碱性增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B. 同位素的性质几乎完全相同
C. 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.} 元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 {CH_{4}} 与 {H_{2}O}，若为原子则属于同种元素，故A错误；
B.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；
C.分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故C正确；
D.元素没有质量数的概念，故D错误．
最终答案：C