callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A. 两原子其核外全部都是 {s} 电子
B. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{5}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}p^{6}} 的离子
C. 两原子 {N} 层上都有 {1} 个 {s} 电子，一个原子无 {d} 电子，另一个原子有 {d} 电子
D. 原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 能级都充满电子，而 {d} 能级上没有电子的两种原子

A.} 两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；
B.最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 等，故B错误；
C.原子 {N} 层上都有 {1} 个 {s} 电子，原子无 {d} 电子为 {K} 原子，原子有 {d} 电子为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，是 {Cr} 原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，是 {Cu} 原子，都处于第四周期，故C正确；
D.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}} 为氩原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}} 为钾原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O} 在一定体积的密闭容器中进行， {30s} 后 {NO} 的物质的量浓度增加了 {3mol/L}，则下列反应速率正确的是( )
A. {v(NO)=0.1} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}
B. {v(NO)=0.02} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}
C. {v(NH_{3})=0.01} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}
D. {v(NH_{3})=0.2} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}

A. {v(NO)=0.1} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}，故A正确；
B. {v(NO)=0.1} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}，故B错误；
C. {v(NO)}： {v(NH_{3})=1}： {1}，故 {v(NH_{3})=v(NO)=0.1} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}，故C错误；
D. {v(NH_{3})=0.1} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： {SO_{2}(g)+2CO(g) {{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+S(l) H < 0} 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

A.} 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨气能发生氧化反应： {4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )
A. 增加 {NH_{3}} 浓度
B. 升高温度
C. 缩小体积增大压强
D. 降低温度

A.} 增加 {NH_{3}} 浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；
C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；
D.降低温度，活化分子的百分数减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O}，发生反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 
反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{1} > t_{2})}：
反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {H_{2}O/mol} {0} {1.20} {0.60} {t_{1}} {0.80} {t_{2}} {0.20} | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})= {0.40}{t_{1}}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.60molCO} 和 {1.20} {molH_{2}O}，到达平衡时， {n(CO_{2})=0.40mol}
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 的体积分数减小
D. 温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应

A.v(CO)= { {0.4mol}{2L}}{t_{1}min}= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})=v(CO)= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {CO} 与 {H_{2}O} 按物质的量比 {1}： {1} 反应，充入 {0.60} {mol} {CO} 和 {1.20} {mol} {H_{2}O} 与充入 {1.20} {mol} {CO} 和 {0.6mol} {H_{2}O}，平衡时生成物的浓度对应相同， {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 {n(CO_{2})=0.4mol}，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故C错误；
D. {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {c(CO)= {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}， {c(H_{2}O)= {0.2mol}{2L}=0.1mol/L}， {c(CO_{2})=c(H_{2})= {0.4mol}{2L}=0.2mol/L}，则 {k= {0.2×0.2}{0.4 0.1}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3KJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.1} {mol} {N_{2}} 和 {0.3} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {3.86} {KJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {500℃30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H=-38.6} {KJ⋅mol^{-1}}
C. 已知 {1} {g} 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 {20.05} {kJ} 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
D. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {KJ⋅mol^{-1}}，则 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+283.0} {KJ⋅mol^{-1}}

A.} 甲烷燃烧热是 {1mol} 甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反， {0.1} {mol} {N_{2}} 和 {0.3} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {3.86} {KJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，所以 {2mol} 氨气分解，吸收的热量大于 {38.6kJ}，故B错误；
C. {1} {g} 液态肼的物质的量为 { {1g}{32g/mol}= {1}{32}mol}，则 {1mol} 液态肼完全反应放出的热量为 {20.05} {kJ× {1mol}{ {1}{32}mol}=641.6kJ}，该反应的化学方程式为 {N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)═N_{2}(g)+4H_{2}O(g) H=-641.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.燃烧热是指 {25℃101KP} 时， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比， {CO(g)} 的燃烧热是 {-283.0kJ/mol}，则 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)} 反应的 { H=-2×283.0kJ/mol}，故 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0KJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语或说法正确的是( )
A. 加入铝片能放出 {H_{2}} 的溶液中一定大量存在： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 某无色溶液中可能大量存在 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 氢硫酸溶液中 {H_{2}S} 的电离方程式为： {H_{2}S⇌S^{2-}+2H^{+}}
D. 已知酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 发生反应的离子方程式为： {CO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=HClO+HCO_{3}^{-}}

A.} 加入铝片能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {SO_{3}^{2-}}，且 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B.无色溶液中不含有色离子， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 显橙色，故B错误；
C.多元弱酸分步电离，氢硫酸溶液中 {H_{2}S} 的电离方程式为： {H_{2}S⇌HS^{-}+H^{+}} 、 {HS^{-}⇌S^{2-}+H^{+}}，故C错误；
D.碳酸酸性强于次氯酸，向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳能发生反应生成 {HClO} 和 {HCO_{3}^{-}}，反应的离子方程式为： {CO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=HClO+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个恒容体积均为 {2.0L} 的容器中发生反应： {A(g)⇌B(g)+C(g)}，下列说法正确的是( )
编号 温度 {(℃)} 起始 {/mol} 平衡 {/mol} 达到平衡所需时间 {/s} {A(g)} {B(g)} {C(g)} Ⅰ {300} {0.40} {0.10} {0.10} {t_{1}} Ⅱ {300} {0.80} {t_{2}} Ⅲ {400} {0.40} {0.15} {0.15} {t_{3}} | | | | |
A. 反应到达平衡时， {B} 的浓度： {2C(B)_{I}=C(B)_{II}}
B. 反应到达平衡时， {A} 的转化率：容器Ⅱ { > } 容器Ⅰ
C. 平衡常数 {K}：容器Ⅱ { > } 容器Ⅲ
D. 起始时向容器Ⅲ中充入 {0.10} {molA} 、 {0.3} {molB} 和 {0.10} {molC}，则反应将向逆反应方向进行

A.} 由 {I} 与 {II} 可知，温度相同，起始量为 {2} 倍关系， {II} 中压强增大，平衡逆向移动，则达平衡时， {B} 的浓度： {2C(B)_{I} > (B)_{II}}，故A错误；
B.由 {I} 与 {II} 可知，温度相同，二者为等效平衡，可看成 {I} 将体积减小一半， {II} 中平衡逆向移动，则达平衡时， {A} 的转化率：容器Ⅱ { < } 容器Ⅰ，故B错误；
C. {I} 与Ⅲ比较，起始量相同，温度越高，生成物的量越大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应， {I} 与 {II} 温度相同， {K} 相同，则平衡常数 {K}：容器Ⅱ { < } 容器Ⅲ，故C错误；
D.由Ⅲ中数据可知，
{A(g)⇌B(g)+C(g)}
开始 {0.4} {0} {0}
转化 {0.15} {0.15} {0.15}
平衡 {0.25} {0.15} {0.15}
{K= { {0.15mol}{2L}× {0.15mol}{2L}}{ {0.25mol}{2L}}=0.045}，
起始时向容器Ⅲ中充入 {0.10} {molA} 、 {0.3} {molB} 和 {0.10} {molC}，则 {Qc= { {0.3mol}{2L}× {0.1mol}{2L}}{ {0.1mol}{2L}}=0.15 > K}，可知平衡逆向移动，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 除 {0} 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C. 副族元素没有非金属元素
D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

A.} 氧元素、氟元素没有最高正化合价，故A错误；
B.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数，故B错误；
C.副族元素全部为金属元素，没有非金属元素，故C正确；
D.同周期随原子序数增大，核电荷数对核外电子吸引增强，原子半径减小，故D错误，
故选： {C} ．
A.氧元素、氟元素没有最高正化合价；
B.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数；
C.副族元素全部为金属元素；
D.同周期随原子序数增大，原子半径减小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 稀 {HNO_{3}} 中加入过量的 {Fe} 粉，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {C} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 {D} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密了氧化膜 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 稀 {HNO_{3}} 中加入过量的 {Fe} 粉，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液，无现象，故A错误；
B.无色无味气体为二氧化碳，则该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} 或 {KHCO_{3}}，或二者的混合物，故B错误；
C.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故C正确；
D. {Al} 与稀硝酸反应生成 {NO}，有气泡生成，而 {Al} 遇浓硝酸发生钝化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > b}
B. 阴离子的还原性： {Y^{2-} < Z^{-}}
C. 离子半径： {X^{+} > W^{3+}}
D. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}

A.具有相同的电子层结构， {b-1=c+2}，则 {b=c+3}， {c < b}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故B错误；
C.离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故C正确；
D.非金属性 {O < F}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 {A} 与 {C} 、 {B} 与 {D} 分别同主族，且 {B} 原子的最外层电子数等于 {A} 与 {C} 原子序数之和的一半 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D < E}
B. {D} 、 {E} 的气态氢化物的热稳定性： {D > E}
C. {C} 可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
D. {A} 与 {B} 、 {C} 与 {B} 均能形成 {X_{2}Y_{2}} 型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

A.} 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {A < B < E < D < C}，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性 {D(S) < E(Cl)}，则气态氢化物的热稳定性： {D < E}，故B错误；
C. {C} 为 {Na} 元素， {Na} 能够与 {H} 、 {O} 、 {S} 、 {Cl} 元素形成单原子核阴离子的离子化合物，故C正确；
D. {A} 与 {B} 形成 {X_{2}Y_{2}} 型化合物为 {H_{2}O_{2}}， {C} 与 {B} 能形成 {Na_{2}O_{2}}，但双氧水为共价化合物，过氧化钠为离子化合物，形成化合物中含有化学键类型不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下对粒子结构或性质的叙述正确的是( )
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B. 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如 {Na^{+}} 和 {O^{2-}}，故A错误；
B.由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如 {H^{+}}，故B错误；
C.阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同，故C错误；
D.原子中核外电子数 {=} 核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 常温常压下， {80 g SO_{3}} 含有的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {22.4 L} 甲醛 {(HCHO)} 含有的原子数目为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 铝热反应中，每 {1 mol Al} 参加反应，失去的电子数目为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1.0 L 0.5 mol·L^{-1}KClO_{3}} 溶液中含有的氯离子数目为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {n(S{O}_{3})= {80g}{80g/mol}=1mol }，含有原子的物质的量为 {1mol×4=4mol}，个数为 {4N_{A}}，故A错误；
B.不是标准状况下，无法计算 {22.4L} 甲醛的物质的量，故B错误；
C.金属铝为 {3} 价金属， {1mol} 铝完全反应失去 {3mol} 电子，故C正确；
D. {KClO_{3}} 是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 常温下是一种无色无味的液体
B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 不能与 {NaHCO_{3}} 反应放出 {CO_{2}}
D. 能与溴水发生加成反应

A.乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故A错误；
B.乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C.羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸中含有羧基，所以能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C错误；
D.乙酸不能与溴水发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中混有的 {CO}：用澄清石灰水洗气
B. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中混有的 {FeCl_{3}}：加入过量铁粉，过滤
C. 除去 {BaCO_{3}} 固体中混有的 {BaSO_{4}}：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D. 除去 {Cu} 粉中混有的 {CuO}：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

A. {CO_{2}} 可以被澄清石灰水吸收，而 {CO} 不可以，通入澄清石灰水后杂质气体 {CO} 没有被除去，反而 {CO_{2}} 被除去，正确做法是可使混合气通过灼热的 {CuO}， {CO} 与 {CuO} 生成 {CO_{2}} 而除去，故A错误；
B. {Fe} 和 {FeCl} {3} 反应生成 {FeCl} {2}，化学方程式为 {2FeCl} {3} {+Fe═3FeCl} {2}，过量的铁过滤，即可除去 {FeCl} {3}，故B正确；
C.盐酸可以将 {BaCO} {3} 反应除去，而不能溶解 {BaSO} {4}，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到 {BaCO} {3}，故C错误；
D. {CuO} 和 {HNO_{3}} 反应生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {H_{2}O}， {Cu} 和 {HNO_{3}} 反应生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 、氮的氧化物和 {H_{2}O}， {Cu} 和 {CuO} 均可以被 {HNO_{3}} 溶解，达不到除杂效果，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {50} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 的 {KClO_{3}} 溶液
C. {25} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液
D. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液

A. {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {50 mL 3mol⋅L^{-1}} 的 {KClO_{3}} 溶液中无氯离子， {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {0}，故B错误；
C. {25 mL 1mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(FeCl_{3})=3mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {75 mL 2mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=2mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量、不同密度的 {N_{2}} 和 {CO}
B. 同温度、同体积的 {H_{2}} 和 {N_{2}}
C. 同体积、同密度的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}}
D. 同压强、同体积的 {O_{2}} 和 {CO_{2}}

A.N=nN_{A}= {m}{M}N_{A}}，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故A正确；
B.气体体积受温度压强的影响，同温同体积的 {H_{2}} 和 {N_{2}}，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；
C.同体积同密度的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}}，两种气体的质量相同，设质量都为 {1g}，则含有原子数分别为： { {1}{16}×5N_{A}}， { {1}{17}×4N_{A}}，二者不相等，故C错误；
D.气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的 {O_{2}} 和 {CO_{2}}，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据 {N=nN_{A}= {m}{M}N_{A}} 结合分子构成判断．
B.气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数；
C.先判断两种气体的质量关系，再根据 {N=nN_{A}= {m}{M}N_{A}} 结合分子构成判断；
D.气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类的说法正确的是( )
A. 碳酸钠俗称纯碱，属于碱类
B. 硫酸氢钠能电离出 {H^{+}}，属于酸类
C. {NaOH} 因其水溶液能导电，属于电解质
D. {NaAlO_{2}} 属于复杂氧化物

A.} 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，碳酸钠电离出的阳离子为钠离子，碳酸钠不是碱是盐，故A错误；
B.能电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物叫做酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，同时电离出钠离子， {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钠在水中完全电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式： {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}， {NaOH} 因其水溶液能导电，属于电解质，故C正确；
D. {NaAlO_{2}} 由三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 二氧化碳与石灰水反应： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 氨水与稀盐酸反应： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═NH_{4}^{+}+H_{2}O}
D. 铝与氢氧化钠溶液反应： {Al+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.} 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.二氧化碳与石灰水反应，离子方程式： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.氨水与稀盐酸反应，离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故C正确；
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
故选： {C} ．
A.电荷不守恒；
B.二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水；
C.氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ {A} {BaSO_{4}} 难溶于水 {BaSO_{4}} 是电解质 {B} 钠的金属活动性(还原性)比 {Cu} 强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 {C} {Ca(OH)_{2}} 能制成澄清石灰水 可配制 {2.0mol/L} 的 {Ca(OH)_{2}} 溶液 {D} {AgCl} 难溶于酸 用 {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸检验 {Cl^{-}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.BaSO_{4}} 是电解质是因为硫酸钡属于熔融状态下导电的化合物，和溶解性无关，故A错误；
B.金属钠不可从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}} 微溶于水，不能配制 {2.0mol⋅L^{-1}} 的 {Ca(OH)_{2}} 溶液，Ⅱ错误，故C错误；
D. {AgCl} 难溶于酸正确，用 {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸检验 {Cl^{-}} 正确，二者存在因果关系，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K_{w}/c(H^{+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应， {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 与氢离子反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A. {H^{+}}
B. {OH^{-}}
C. {Al^{3+}}
D. {HCO_{3}^{-}}

A.加入氢离子，抑制了水的电离，水的电离平衡左移，故A错误；
B.加入 {OH^{-}}，溶液中 {c(OH^{-})} 增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误；
C. {Al^{3+}} 和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，促进水电离，导致溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液呈酸性，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 和氢离子反应生成碳酸，促进水电离，导致溶液中 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，溶液呈碱性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电离常数的说法正确的是( )
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. {CH_{3}COOH} 的电离常数表达式为 {K_{a}= {c(CH_{3}COOH)}{c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}}
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，电离常数减小

A.} 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；
B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值，则 {CH_{3}COOH} 的电离常数表达式为 {K_{a}= {c(CH_{3}COO^{-}) c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}，故B错误；
C.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故C正确；
D.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以 {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，电离常数不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中的两个量，其比值一定为 {2}： {1} 的是( )
A. 液面在“ {0} ”刻度时， {50mL} 碱式滴定管和 {25mL} 碱式滴定管所盛液体的体积
B. 相同温度下， {0.2mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中的 {c(H^{+})}
C. 在 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中， {c(NH \;_{ 4 }^{ + })} 与 {c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })}
D. 相同温度下，等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 和 {NaOH} 溶液，前者与后者的 {c(OH^{-})}

A.} 滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B.相同温度下 {0.lmol/L} 的 {CH_{3}COOH} 与 {0.2mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的 {c(H^{+})} 之比不是 {1}： {2}，故B错误；
C.硫酸铵中铵根离子水解，所以 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 和 {c(SO_{4}^{2-})} 的物质的量浓度之比小于 {2}： {1}，故C错误；
D.相同温度下，等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 和 {NaOH} 溶液，设浓度为 {c}，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为 {2c}，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 {c}，所以前者与后者的 {c(OH^{-})} 之比为 {2}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A. 氨水与氯化铵的 {pH=7} 的混合溶液中： {C(Cl^{-}) > C(NH_{4}^{+})}
B. {pH=2} 的一元酸和 {pH=12} 的一元强碱等体积混合： {C(OH^{-})═C(H^{+})}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸铵溶液中： {C(NH_{3}⋅H_{2}O)+C(NH_{4}^{+})═2C(SO_{4}^{2-})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的硫化钠溶液中： {C(OH^{-})═C(H^{+})+C(HS^{-})+C(H_{2}S)}

A.pH=7} 时 {C(OH^{-})═C(H^{+})}，由电荷守恒式为 {C(Cl^{-})+C(OH^{-})═C(H^{+})+C(NH_{4}^{+})} 可知，混合溶液中存在 {C(Cl^{-})=C(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B.若 {pH=2} 的一元酸为弱酸，则等体积混合后酸过量，则溶液显酸性，存在 {C(OH^{-}) < C(H^{+})}，故B错误；
C.硫酸铵中 {n(N)=2n(S)}，由物料守恒可知，溶液中存在 {C(NH_{3}⋅H_{2}O)+C(NH_{4}^{+})═2C(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D.电荷守恒式为 {C(Na^{+})+C(H^{+})=C(OH^{-})+C(HS^{-})+2C(S^{2-})}，物料守恒式为 {2C(S^{2-})+2C(HS^{-})+2C(H_{2}S)=C(Na^{+})}，则溶液中存在 {C(OH^{-})═C(H^{+})+C(HS^{-})+2C(H_{2}S)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某反应正、逆反应的活化能分别为 {E_{a}kJ/mol} 、 {E_{b}kJ/mol}，则 { H=-(E_{a}-E_{b})kJ/mol}
B. {H_{2}} 的热值为 {142.9kJ/g}，则有 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O} {(1) H=-285.8kJ/mol}
C. 将浓度为 {0.1mol/LHF} 溶液加水不断稀释过程中， { {c(F^{-})}{c(H^{+})}} 始终保持减小
D. 混合前 { {c(CH_{3}COOH)}{c(NaOH)}=2}，等体积的混合后溶液中： { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}= {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}}

A.} 某反应正、逆反应的活化能分别为 {E_{a}kJ/mol} 、 {E_{b}kJ/mol}，则 { H=(E_{a}-E_{b})kJ/mol}，故A错误；
B. {H_{2}} 的热值为 {142.9kJ/g}，则氢气的燃烧热为 {142.9×2kJ/mol=285.8kJ⋅mol^{-1}}，则燃烧的热化学方程式可表示为 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.将浓度为 {0.1mol/LHF} 溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进 {HF} 电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近 {10^{-7}mol/L}，氟离子浓度继续减小， { {c(F^{-})}{c(H^{+})}} 始终保持减小，故C正确；
D.混合前 { {c(CH_{3}COOH)}{c(NaOH)}=2}，等体积的混合后，溶液中存在等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸根离子的水解平衡常数 {K= {c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}}，平衡常数 {K} 不等于氢离子浓度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16}
B. {1molH_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
C. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
D. 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.} 甲烷的摩尔质量为 {16g/mol}，故A错误；
B、质量的单位是克， {1molH_{2}O} 的质量为 {18g}，故B错误；
C、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故C错误；
D、由 {ρ= {m}{V}= {nM}{nV_{m}}= {M}{V_{m}}} 可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 {A} {NaCl(Na_{2}CO_{3})} 盐酸 蒸发结晶 {B} {KCl} 溶液 {I_{2}} 酒精 萃取 {C} {CO_{2}(HCl)} 氢氧化钠溶液 洗气 {D} {Zn(Cu)} 稀硫酸 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸钠与盐酸反应生成 {NaCl}，反应后蒸发结晶可分离，故A正确；
B.酒精与水互溶，不能分离，应选苯或四氯化碳萃取，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. {Zn} 与硫酸反应，而 {Cu} 不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，浓 {H_{2}SO_{4}} 能与多种非金属单质反应，如： {S+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}3SO_{2}↑+2H_{2}O.} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {S} 是氧化剂
B. {S} 得到电子
C. 浓 {H_{2}SO_{4}} 发生还原反应
D. {1molH_{2}SO_{4}} 转移电子的数目为 {4mol}

A.S+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}3SO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {S} 单质中 {S} 元素的化合价升高失电子，则 {S} 是还原剂，故A错误；
B. {S+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}3SO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {S} 单质中 {S} 元素的化合价升高失电子，故B错误；
C.浓 {H_{2}SO_{4}} 中 {S} 元素的化合价降低得电子，发生还原反应，故C正确；
D.浓 {H_{2}SO_{4}} 中 {S} 元素的化合价由 {+6} 降低到 {+4}，所以 {1molH_{2}SO_{4}} 转移电子的数目为 {2mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 钠与盐酸反应： {2Na+2H_{2}O═Na+H_{2}↑+2OH^{-}}
D. {0.2mol/L} {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {0.3mol/LNaOH} 等体积混合： {2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}═2CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}

A.} 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，离子方程式： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式： {2Na+2H^{+}═2Na^{+}+H_{2}↑}，故C错误；
D. {0.2mol/L} {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {0.3mol/LNaOH} 等体积混合，碳酸氢根与 {NaOH} 的物质的量之比为 {2}： {3}， {NaOH} 不足，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}=2CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
C.不符合反应客观事实；
D. {0.2mol/L} {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {0.3mol/LNaOH} 等体积混合，氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的量书写；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A. 先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入足量的 {HNO_{3}} 溶液，产生了白色沉淀 {.} 溶液中一定含有大量的 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液，产生了白色沉淀 {.} 溶液中一定含有大量的 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有大量的 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入足量浓 {NaOH} 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}

A.} 先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入足量的 {HNO_{3}} 溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，故A错误；
B.加入足量的 {CaCl_{2}} 溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙或 {AgCl}，则溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或银离子，故B错误；
C.加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳或二氧化硫等，则中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} 、或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下 {VL} 氨气溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g/mL)}，所得溶液的密度为 {ρg/mL}，质量分数为 {ω}，物质的量浓度为 {c} {moL/L}，则下列关系中不正确的是(溶质用 {NH_{3}} 表示 {)(} )
A. {ρ= {17V+22400}{22.4+22.4V}}
B. {ω= {17V}{17V+22400}}
C. {c= {1000Vρ}{17V+22400}}
D. {ω= {17c}{1000 }}

A.VL} 氨气的物质的量为 { {VL}{22.4L/mol}= {V}{22.4}mol}，氨气质量为 { {V}{22.4}mol×17g.mol= {17V}{22.4}g}， {1L} 水的质量为 {1000mL×1g/mL=1000g}，故溶液质量为 {( {17V}{22.4}+1000)g}，溶液体积为 { { {V}{22.4}mol}{cmol/L}= {V}{22.4c}L}，所以溶液的密度为 { {( {17V}{22.4}+1000)g}{ {V}{22.4c}×10^{3}mL}= {17cV+22400c}{1000V}}，
或由表达式可知，该密度 {= {{溶液质量}}{{氨气体积}+{水的体积}}}，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；
B. {ω= {{溶质的质量}}{{溶液的质量}}×100\%= { {VL}{22.4L/mol}×17g/mol}{ {VL}{22.4L/mol}×17g/mol+1000g}×100\%= {17V}{17V+22400}}，故B正确；
C. {c= {n}{V}= { {VL}{22.4L/mol}}{ { {VL}{22.4L/mol}×17g/mol+1000g}{ρ×10^{3}g/L}}= {1000ρV}{17V+22400}mol/L}，故C正确；
D. {ω═ {{溶质的质量}}{{溶液的质量}}×100\%= {17g/mol×VL×cmol/L}{VL 1000 g/L}= {17c}{1000 }}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 金属铝溶于盐酸中： {Al+2H^{+}=Al^{3+}+H_{2}↑}
B. 碳酸镁溶于硝酸中： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 在澄清石灰水中通入过量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 金属铝溶于盐酸中的离子反应为 {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为 {2H^{+}+MgCO_{3}=CO_{2}↑+H_{2}O+Mg^{2+}}，故B错误；
C.在澄清石灰水中通入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {BaCO_{3}} 溶于醋酸： {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 澄清石灰水中滴加少量 {NaHCO_{3}}： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {BaCO_{3}} 溶于醋酸，离子方程式： {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.澄清石灰水中滴加少量 {NaHCO_{3}}，离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.不符合反应客观事实；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )
A. {1.01×10^{5}Pa} 时沸点为 {100℃}
B. 测得其 {pH=7}
C. 遇钠生成氢气
D. 电解时得到 {H_{2}} 与 {O_{2}} 的体积比为 {2}： {1}

A.} 纯水在常压下的沸点为 {100^{0}C}，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故A正确．
B.强酸强碱盐的水溶液 {pH=7}，不能确定是否为纯水，故B错误；
C.只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故C错误；
D.电解活泼金属的含氧酸盐时，得到 {H_{2}} 、 {O_{2}}，体积比为 {2}： {1}，不能确定是否含有纯水，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A. 云、雾、烟都是胶体
B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C. “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质
D. 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷

A.} 云、雾、烟分散质微粒直径在 {1-100nm}，形成的分散系为胶体，故A正确；
B.分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，但不是本质区别，故B错误；
C.静电除尘利用的胶体电泳的性质，血液是胶体，“血液透析”为胶体不能通过半透膜的原理，故C正确；
D.胶体不带电，胶粒带同种电荷，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 {100nm} 以上就沉不下来，故D正确；
最终答案：B