callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：叶酸(化学式： {C_{l9}H_{19}N_{7}O_{6})} 有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是( )
A. 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 {19}： {19}： {7}： {6}
C. 叶酸由 {19} 个碳原子、 {19} 个氢原子、 {7} 个氮原子和 {6} 个氧原子构成
D. 叶酸中氢元素质量分数最大

A.} 由化学式可知，叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 {(12×19)}： {(1×19)}： {(14×7)}： {(16×6) 19}： {19}： {7}： {6}，故错误；
C.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 {(12×19)}： {(1×19)}： {(14×7)}： {(16×6)=228}： {19}： {98}： {96}，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是( )
A. 用霉变的油菜籽生产食用油
B. 在猪饲料中加入瘦肉精
C. 制作面包时，加入少量小苏打
D. 用工业酒精勾兑饮用白酒

A.} 霉变菜籽具有毒性，黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故A错；
B.廋肉精对人体有害，不能在猪饲料中加入瘦肉精，故B错；
C.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以制作面包时，加入少量小苏打，故C正确；
D.工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
故选： {C}。
A.根据霉变食品的危害考虑；
B.廋肉精对人体有害；
C.根据小苏打是发酵粉考虑；
D.工业酒精中含有甲醇。有毒。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的考试热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙硫醇(化学式为 {C_{2}H_{6}S)} 易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇是由三种元素组成的
B. 乙硫醇中 {C} 、 {H} 、 {S} 三种元素的质量比为 {2}： {6}： {1}
C. 乙硫醇的相对分子质量为 {62}
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

A.} 由化学式可知，乙硫醇(化学式为 {C_{2}H_{6}S)} 是由三种元素组成的，故正确；
B.乙硫醇中 {C} 、 {H} 、 {S} 三种元素的质量比是 {(12×2)}： {(1×6)}： {(32×1) 2}： {6}： {1}，故错误；
C.乙硫醇的相对分子质量为 {12×2+1×6+32=62}，故正确；
D.乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选： {B}。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析；
C.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
D.根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D. 稀盐酸可用于除铁锈

A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，故正确；
B、氢氧化铝可以与酸反应，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用来干燥食品，故错误；
D、稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应，故正确。
故选： {C}。
A、根据氢氧化钠的用途解答；
B、根据氢氧化铝可以与酸反应解答；
C、根据浓硫酸具有腐蚀性解答；
D、根据稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质 {/g} {20} {m} {20} {20} 反应后物质 {/g} {2} 待测 {32} {26} | | | | |
A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 {1}： {16}： {13}
B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为 {4g}
D. 该反应是分解反应

A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物。故该反应为：甲、丙、丁的质量比为 {(20g-2g)}： {(32g-20g)}： {(26g-20g)=18g}： {12g}： {6g=3}： {2}： {1}，所以不正确。
B、该反应参加的甲的质量为 {20g-2g=18g}，生成的为丙的质量为 {32g-20g=12g} 、丁的质量为 {26g-20g=6g}，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确。
C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为 {4g}，所以不正确。
D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确。
故选： {D}。
该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物品主要用复合材料制作而成的是( )
A. 陶瓷杯
B. 不锈钢碗
C. 塑料盆
D. 玻璃钢材质的滑雪板

A.} 陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
B.不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，故错误；
C.塑料属于有机合成材料，故错误；
D.玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，故正确。
故选： {D}。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是( )
A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

A.} 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选： {B}。
A.根据分子的性质来分析；
B.根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
C.根据食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，进行分析判断；
D.根据酸的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握中和反应应用、分子的基本性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是( )
A. 我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用

A.} 我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；
B.农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；
C.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；
D.改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确。
故选： {A}。
A.根据金属资源的保护来分析；
B.根据农作物秸秆的综合利用来分析；
C.根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；
D.根据防止造成水体污染的措施来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 {X} {Y} {Z} {Q} 反应前质量 {/g} {4} {10} {1} {21} 反应后质量 {/g} {0} {12} {15} 待测 | | | | |
已知 {x} 的相对分子质量为 {n}， {Q} 的相对分子质量为 {2n}，则下列推断正确的是( )
A. 反应后 {Q} 的质量为 {l0g}
B. 反应生成的 {Y} 与 {Z} 的质量比为 {4}： {5}
C. 该反应是分解反应
D. 该反应方程式中 {X} 与 {Q} 的化学计量数之比为 {2}： {3}

A、反应后 {Q} 的质量为 {9g}，故说法错误；
B、由以上分析，反应中 {Y} 和 {Z} 的质量比为 {2g}： {14g=1}： {7}，故错误；
C、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故C说法错误；
D、已知 {X} 的相对分子质量为 {n}， {Q} 的相对分子质量为 {2n}，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得 {a×n}： {b×2n=4g}： {12g}，则 {a}： {b=2}： {3}，故D说法正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )
A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

A、木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故错误；
B、不锈钢是合金，属于金属材料，它属于混合物而不是金属单质，故正确；
C、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，故错误。
故选： {B}。
A、根据氧气得出性质和用途分析判断；
B、根据不锈钢是合金，属于金属材料进行分析判断。
C、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断。
D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质进行分析判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( )
A. 洗涤剂去油污的原理是溶解
B. 植物油加入水可得溶液
C. 均一稳定的液体一定是溶液
D. 氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升

A.} 洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故A错误；
B.植物油不能溶解于水中，形成的是乳浊液，故B错误；
C.均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错误；
D.氢氧化钠溶于水放热，温度明显上升，故D正确。
故选： {D}。
A.根据洗涤剂能使油污乳化具有乳化功能解答；
B.根据植物油不溶于水来分析；
C.根据溶液的特点考虑；
D.根据氢氧化钠溶于水放热来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属或合金的叙述错误的是( )
A. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C. 生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
D. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀

A、人类使用最早的金属材料是铜，人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，故错误；
B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故正确；
C、生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金，故正确；
D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故正确。
故选： {A}。
A、根据人类对金属的利用情况分析；
B、根据金属的特性解答；
C、根据生活中广泛使用的铁制品的组成进行分析判断；
D、根据防止铁制品锈蚀的方法解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关比较正确的是( )
A. 铁合金中的含碳量：生铁 { > } 钢
B. 地壳中元素的含量：铝 { > } 氧
C. 铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水 { > } 海水
D. 铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿 {(Fe_{2}O_{3}} {) > } 磁铁矿 {(Fe_{3}O_{4})}

A.} 生铁和钢是铁的两种合金，其含碳量不同，生铁为 {2\%～4.3\%}，钢为 {0.03\%～2\%}，故正确；
B.在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故错误；
C.铁与氧气、水共存时，易生锈，而接触到盐会加快了铁的锈蚀速率，故错误；
D. {Fe_{2}O_{3}} 中，铁元素与氧元素的质量比为： {(56×2)}： {(16×3)=112}： {48=7}： {3}， {Fe_{3}O_{4}} 中，铁元素与氧元素的质量比为： {(56×3)}： {(16×4)=21}： {8}，可见赤铁矿 {(Fe_{2}O_{3}} {) < } 磁铁矿 {(Fe_{3}O_{4}} )，故错误。
故选： {A}。
A.根据铁合金中的含碳量来分析；
B.根据地壳中元素的含量来分析；
C.根据影响金属锈蚀的因素来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {10} 月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素(化学式： {C_{15}H_{22}O_{5})} 而获得诺贝尔奖 {.} 下列关于青蒿素的说法，不正确的是( )
A. 该物质由三种元素组成
B. 该物质中氧元素质量分数最小
C. 每个青蒿素分子中含有 {42} 个原子
D. 该物质中碳、氧元素的质量比为 {9}： {4}

A.} 由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B.青蒿素中 {C} 、 {H} 、 {0} 三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C.青蒿素是由青蒿素分子构成的， {1} 个青蒿素分子是由 {15} 个碳原子、 {22} 个氢原子和 {5} 个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有 {42} 个原子，故正确；
D.青蒿素中 {C} 、 {0} 元素的质量比为 {(12×15)}： {(16×5)=9}： {4}，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确。
故选： {B}。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据青蒿素的分子结构来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有酚酞的 {NaOH} 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 {pH} 可能是( )
A. {5}
B. {9}
C. {11}
D. {8}

A、溶液由红色变为无色，此时溶液 {pH} 可能是 {5}，故选项正确。
B、溶液由红色变为无色，此时溶液 {pH} 不可能是 {9}，故选项错误。
C、溶液由红色变为无色，此时溶液 {pH} 不可能是 {11}，故选项错误。
D、溶液由红色变为无色，此时溶液 {pH} 不可能是 {8}，故选项错误。
故选： {A}。
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；向含有酚酞的 {NaOH} 溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明此时溶液显中性或酸性，当溶液的 {pH} 等于 {7} 时，呈中性；当溶液的 {pH} 小于 {7} 时，呈酸性；当溶液的 {pH} 大于 {7} 时，呈碱性，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握中和反应应的原理、酚酞试液的性质、溶液的酸碱性和溶液 {pH} 大小之间的关系是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的化学式写法正确的是( )
A. 硫化银 {Hg_{2}S}
B. 氢氧化钙 {CaOH}
C. 一氧化氮 {NO}
D. 碳酸钠 {NaCO_{3}}

A.} 银的元素符号为 {Ag}，故硫化银的化学式为 {Ag_{2}S}，故错误；
B.氢氧化钙是由 {-1} 价氢氧根和 {+2} 价的钙元素组成的，其化学式是 {Ca(OH)_{2}}；故错误；
C.根据氧化物的命名方法可知，一氧化氮的化学式为 {NO}，故正确；
D.碳酸钠中钠元素显 {+1} 价，碳酸根 {+2} 价，其化学式应是 {Na_{2}CO_{3}}；故错误。
故选： {C}。
根据化学式的书写规则： {①} 金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右 {②} 氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左，及其满足的条件(化合物中正负化合价之和为 {0)} 和化学式的读法，判断所给选项的正误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出 {.} 这是因为( )
A. 变成了不饱和溶液
B. 溶液中溶剂质量减小
C. 温度下降，硝酸钾溶解度减小
D. 溶液中溶质质量增加

A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误。
B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误。
C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确。
D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误。
故选： {C}。
A、根据溶液中晶体析出的原因判断．
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断．
C、根据影响物质溶解度的因素判断．
D、根据溶液中晶体析出的实质判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组中的盐均不易溶于水的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {KCl} 、 {AgNO_{3}}
B. {CaCO_{3}} 、 {AgCl} 、 {BaSO_{4}}
C. {NH_{4}NO_{3}} 、 {BaCl_{2}} 、 {K_{2}CO_{3}}
D. {FeCl_{3}} 、 {CaCl_{2}} 、 {MgSO_{4}}

A、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {KCl} 、 {AgNO_{3}} 均易溶于水，故选项错误。
B、 {CaCO_{3}} 、 {AgCl} 、 {BaSO_{4}} 均难溶于水，故选项正确。
C、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {BaCl_{2}} 、 {K_{2}CO_{3}} 均易溶于水，故选项错误。
D、 {FeCl_{3}} 、 {CaCl_{2}} 、 {MgSO_{4}} 均易溶于水，故选项错误。
故选： {B}。
盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断．
本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律是解答本题关健．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中错误的是( )
A. 用水可以鉴别硝酸铵和氯化钠晶体
B. 生活中可通过煮沸水降低水的硬度
C. 长期饮用蒸馏水对人体健康无影响
D. 正常雨水的 {pH≈5.6}，是因为雨水中溶入了 {CO_{2}} 而含有少量碳酸

A.} 食盐和硝酸铵都易溶于水，但是加水振荡后明显温度降低的原固体为硝酸铵，而无明显温度变化的原固体为氯化钠。故可以鉴别，正确；
B.煮沸可以将可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢镁转化成碳酸钙、碳酸镁沉淀，可以降低水的硬度，正确；
C.蒸馏水中不含有人体所需要的无机盐类物质，长期饮用无益，错误；
D.正常雨水的 {pH≈5.6}，是因为雨水中溶入了 {CO_{2}} 而含有少量碳酸；正确；
故选： {C}。
A.用水鉴别物质，可利用硝酸铵和氯化钠溶解于水的吸热或者放热现象的差异进行分析；
B.根据煮沸可以将可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢镁转化成碳酸钙、碳酸镁沉淀进行分析；
C.蒸馏水中不含有人体所需要的无机盐类物质；
D.正常雨水的 {pH≈5.6}。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，下列说法中正确的是( )
A. 果糖属于氧化物
B. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成
C. 果糖中碳、氢、氧元素质量比为： {1}： {2}： {1}
D. 果糖的相对分子质量为 {180g}

A.} 果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C.果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为 {(12×6)}： {(1×6)}： {(16×6) 1}： {2}： {1}，故选项说法错误；
D.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故选项说法错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氯化钠 {ClNa}
B. 氢氧化钠 {NaOH}
C. 氢氧化钙 {Ca(HO)_{2}}
D. 碳酸钾 {KCO_{3}}

A.} 因在氯化物中，氯元素的化合价为 {-1} 价，钠元素的化合价为 {+1} 价，由化合物中正负化合价的代数和为 {0}，则化学式为 {NaCl}，故错误；
B.氢氧化钠中钠显 {+1} 价，氢氧根显 {-1} 价，其化学式是 {NaOH}，故正确；
C.氢氧化钙中钙显 {+2} 价，氢氧根显 {-1} 价，其化学式是 {Ca(OH)_{2}}，故错误；
D.碳酸钾中钾元素显 {+1} 价，碳酸根显 {-2} 价，其化学式为 {K_{2}CO_{3}}，故错误。
故选： {B}。
化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A. 过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} {m} {(H)}： {m(O)=1}： {16}
B. 甲烷 {(CH_{4})} {m(C)}： {m(H)=1}： {4}
C. 二氧化锰 {(MnO_{2})} {m(Mn)}： {m(O)=55}： {16}
D. 五氧化二磷 {(P_{2}O_{5})} {m(P)}： {m(O)=2}： {5}

A、过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} 中氢、氧元素的质量比为 {(1×2)}： {(16×2)=1}： {16}，故正确。
B、甲烷 {(CH_{4})} 中碳、氢元素的质量比为 {(12×1)}： {(1×4)=3}： {1}，故错误。
C、二氧化锰 {(MnO_{2})} {m(Mn)}： {m(O)=55}： {32}，故错误。
D、五氧化二磷 {(P_{2}O_{5})} {m(P)}： {m(O)=(39×2)}： {(16×5)=39}： {40}，故错误。
故选： {A}。
根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2014} 年 {4} 月 {14} 日兰州的石油管道发生泄漏，污染了供水企业的自流沟，导致出厂水被检测出苯含量超过国家标准近 {20} 倍，致当地此后 {24} 小时自来水不能饮用。已知，苯 {(C_{6}H_{6})} 是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是( )
A. 苯有毒，对人体健康有害
B. 苯是由 {6} 个碳原子和 {6} 个氢原子构成的
C. 苯中碳、氢元素的质量比为 {12}： {1}
D. 苯中氢元素质量分数为 {7.7\%}

A.} 苯有毒，对人体健康有害，故正确；
B.苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C.苯中碳、氢元素的质量比为 {(12×6)}： {(1×6)=12}： {1}，故正确；
D.苯中氢元素质量分数为 { {1×6}{12 6+1 6}×100\%=7.7\%}，故正确。
故选： {B}。
A.根据物质的性质来分析；
B.根据物质的构成来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸 {(H_{2}C_{2}O_{4})} 是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是( )
A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 {1}： {1}： {2}
B. {1} 个草酸分子中含有 {1} 个氢分子、 {2} 个碳原子和 {2} 个氧分子
C. {180g} 草酸中氧元素的质量是 {128g}
D. 草酸中所含碳元素的质量分数为 { {12}{1 2+12 2+16 4}×100\%}

A.} 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 {(1×2)}： {(12×2)}： {(16×4)=1}： {12}： {32}，故错误；
B.分子是由原子构成的， {1} 个草酸分子中含有 {2} 个氢原子、 {2} 个碳原子和 {4} 个氧原子，故错误；
C. {180g} 草酸中氧元素的质量是： {180g× {16×4}{1 2+12 2+16 4}×100\%=128g}，故正确；
D.草酸中所含碳元素的质量分数为 { {12×2}{1 2+12 2+16 4}×100\%}，故错误。
故选： {C}。
A.根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
B.根据物质的分子结构来分析；
C.根据元素的质量 {=} 化合物的质量 {×} 化合物中该元素的质量分数来分析；
D.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中放入 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物 质 {X} {Y} {Z} {W} 反应前的质量 {(g)} {20} {m} {16} {14} 反应后的质量 {(g)} {4} {6} {60} {50} | | | | |
下列关于此反应的认识，正确的是( )
A. {m} 的数值为 {64}
B. {Z} 和 {W} 的相对分子质量之比为 {11}： {9}
C. 参加反应的 {X} 与 {Y} 的质量比为 {1}： {4}
D. 若 {X} 为化合物， {Y} 为单质，则该反应一定为置换反应

A、由质量守恒定律， {Y} 应是反应物，且参加反应的 {Y} 的质量为 {44g+36g-16g=64g}，故 {m} 的数值为 {6g+64g=70g}，故选项说法错误．
B、不知道具体的化学方程式，不能及时 {Z} 和 {W} 的相对分子质量之比；故选项说法错误．
C、参加反应的 {X} 与 {Y} 的质量比为 {16g}： {64g=1}： {4}，故选项说法正确．
D、若 {X} 为化合物， {Y} 为单质，生成物可能均为化合物，但该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．
故选： {C} ．
本题可分析先 {X} 、 {Z} 、 {W} 三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定 {m} 的值，推测 {Y} 是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于二甲醚 {(C_{2}H_{6}O)} 的说法错误的是( )
A. 由碳、氢、氧三种元素组成
B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 {2}： {6}： {1}
C. 相对分子质量为 {46}
D. 二甲醚中氢元素的质量分数为 {13\%}

A.} 由二甲醚的化学式 {(C_{2}H_{6}O)} 可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B.根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，故碳、氢、氧三种元素的质量比为： {12×2}： {1×6}： {16=12}： {3}： {8}，故错误；
C.二甲醚 {(C_{2}H_{6}O)} 的相对分子质量为： {12×2+1×6+16=46}，故正确；
D.二甲醚中氢元素的质量分数为 { {1×6}{46}×100\%≈13\%}，故正确。
故选： {B}。
A.根据化学式判断元素组成；
B.根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比进行解答；
C.根据相对原子质量等于化学式中所有原子的质量和进行解答；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用实验探究 {Al} 和 {Cu} 的金属活动性强弱，若提供的试剂只有： {CuCl_{2}} 溶液、 {AlCl_{3}} 溶液、 {Al} 、 {Cu} 和稀盐酸。对此下列说法正确的是( )
A. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B. {CuCl_{2}} 溶液是不可或缺的试剂
C. 最多只能设计一种实验方案
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 不能探究金属活动性强弱

A、选用两种试剂可实现实验目的。选用两种(不是任选的)如我们上面分析的 {②③} 情况都能够实现目的，正确。
B、 {①③} 两种方案都没用到 {CuCl_{2}} 溶液，故错误。
C、由上面的分析可知，我们设计了三种方案，错误。
D、 {AlCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，错误。
故选： {A}。
金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面。金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论。
金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 煤炉上方产生蓝色火焰 {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2CO_{2}} 化合反应
B. 工业上制取生石灰 {Ca(OH)_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}CaO+H_{2}O} 分解反应
C. 高炉炼铁中的一个反应 {3CO+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+3CO_{2}} 置换反应
D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 {Mg(OH)_{2}+2HCl═MgCl_{2}+H_{2}O} 复分解反应

A.} 一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，发出蓝色火焰，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
B.工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰，反应的化学方程式为 {CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaO+CO_{2}↑}，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
C.该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误；
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 {Mg(OH)_{2}+2HCl═MgCl_{2}+2H_{2}O}，故错误。
故选： {A}。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； {↑} 和 {↓} 的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 纯羊毛衫
B. 木制桌椅
C. 纯棉毛巾
D. 食品保鲜膜(袋)

A.} 纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B.木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
C.纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
D.保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
故选： {D}。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 月 {14} 日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为 {C_{15}H_{12}O_{7}}，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。下列说法不正确的是( )
A. 茶多酚属于有机物
B. 茶多酚由 {15} 个碳原子、 {12} 个氢原子、 {7} 个氧原子构成
C. 茶多酚中碳元素的含量最高
D. 茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存

A.} 由茶多酚的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.茶多酚是由茶多酚分子构成的，每个茶多酚分子是由 {15} 个碳原子、 {12} 个氢原子、 {7} 个氧原子构成，故错误；
C.茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比 {=(12×22)}： {(1×12)}： {(16×7)=132}： {12}： {112}，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D.因为茶多酚有吸水性，在碱性条件下易被氧化，所以茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存，故正确。
故选： {B}。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据物质的性质来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构中与元素化学性质密切相关的是( )
A. 质子数
B. 核外电子数
C. 最外层电子数
D. 中子数

A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确。
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误。
故选： {C}。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答。
本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，会吸收热量的是( )
A. 木炭还原氧化铜
B. 镁与稀盐酸反应
C. 生石灰与水反应
D. 红磷燃烧

A.} 木炭还原氧化铜需要加热，需要吸收热量，故正确；
B.镁和稀盐酸反应，放出热量，属于放热反应，故错误；
C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，故错误；
D.红磷燃烧放出大量的热，属于放热反应，故错误。
故选： {A}。
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应。
常见的吸热反应有：个别的化合反应(如 {C} 和 {CO_{2})}，绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答。
本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素 {C(} 化学式 {C_{6}H_{8}O_{6})}，是非常适合婴幼儿、老人及病人食用的水果之一。下列关于维生素 {C} 的说法正确的是( )
A. 维生素 {C} 是一种氧化物
B. 维生素 {C} 中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 {3}： {4}： {3}
C. 维生素 {C} 是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D. 维生素 {C} 中氧元素的质量分数最大

A.} 氧化物是由两种元素组成的化合物，而维生素 {C} 是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B.维生素 {C} 中， {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×6)}： {(1×8)}： {(16×6)=9}： {1}： {12}，故错误；
C.维生素 {C} 是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D.维生素 {C} 中， {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×6)}： {(1×8)}： {(16×6)=9}： {1}： {12}，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确。
故选： {D}。
A.根据氧化物的概念来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

A.} 混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误；
B.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，故正确；
C.灯泡通电后发光放热，有能量的变化，但是属于物理变化，故错误；
D.木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，装置内的压强不变，所以不能用木炭来测定空气中氧气含量，故错误。
故选： {B}。
A.根据混合物的概念来分析；
B.根据溶液的概念与特征来分析；
C.根据有能量变化的变化来分析；
D.根据测定空气中氧气含量的原理来分析．
推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质决定用途。下列说法正确的是( )
A. 银有良好的导电性，因此常用来作导线
B. 利用氮气的化学性质不活泼，焊接金属时可作保护气
C. 利用稀有气体通电可发出不同颜色光的化学性质，可作电光源
D. 氢氧化钙呈碱性，能和酸性物质反应，因此可用来治疗胃酸过多

A.} 银具有良好的导电性，但是价格较高，一般不用来制导线，故错误；
B.氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，因此可用作焊接金属的保护气，故正确；
C.稀有气体通电发出不同颜色光，因此可制作电光源，这属于稀有气体的物理性质，故错误；
D.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误。
故选： {B}。
A.根据金属的性质与用途来分析；
B.根据氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气等分析；
C.根据物质的性质与用途来分析；
D.氢氧化钙具有腐蚀性。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据化学方程式不能获得的信息是( )
A. 该反应中的反应物和生成物
B. 化学反应的快慢
C. 反应发生所需要的条件
D. 参加反应的各粒子的相对数量

A、可以获得该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；
B、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故B错误；
C、可以获得反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确；
D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确。
故选： {B}。
根据化学方程式可以获得的信息为：该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息。
掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B. 氧元素与碳元素的本质区别是核外电子数不同
C. 只含一种元素的物质不一定是单质
D. 符号 {Cl} 既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子

A.} 由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，故错误；
B.决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，碳元素质子数是 {6}，氧元素质子数是 {8}，本质区别在于质子数不同，故错误；
C.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故正确；
D. {Cl} 属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故错误。
故选： {C}。
A.根据构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；
B.根据决定元素种类的微粒考虑；
C.根据单质的定义来分析；
D.根据元素符号的含义进行分析解答。
本题难度不大，记住常见化学知识中的一些特例，掌握概念的内涵是解决问题的关键。解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出 {).} 下列有关说法错误的是( )
元素 {Na} {Mg} {①} {Si} {P} {②} {Cl} 原子的最外层电子数 {1} {2} {3} {4} {5} {6} {7} 原子半径 {(10^{-10}m)} {1.86} {1.60} {1.43} {③} {1.10} {1.02} {0.994} 最高正价，最低负价 {+1} {+2} {④} {+4}， {-4} {+5}， {-3} {⑤} {+7}， {-1} | | | | | | | |
A. {⑤} 处的最高正价是 {+6}，最低负价是 {-2}
B. {③} 处的数值介于 {1.10-1.43} 之间
C. 第三周期元素的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D. {①} 和 {②} 形成的化合物的化学式为 {AlS}

A.} 化合价从 {+1} 至 {+7} 依次增大，从 {Si} 开始有变价，负价逐渐减小，故 {④} 为 {+3}， {⑤} 为 {+6} 和 {-2}，故正确；
B.由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大， {③} 处的数值介于 {1.10-1.43} 之间，故正确。
C.第三周期元素 {(Na→Cl)} 的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故正确；
D.第三周期元素从左至右依次为 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl}，所以 {①} 是 {Al}； {②} 是 {S}， {①} 和 {②} 形成的化合物的化学式为 {Al_{2}S_{3}}，故错误；
故选： {D}。
根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl}，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从 {+1} 到 {+7}，最低负价从 {-4} 到 {-1}，解答下列各选项。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CO} 的说法正确的是( )
A. 一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B. 在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C. 一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D. 一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧

A.} 一氧化碳有毒但没有气味，故说法错误；
B.一氧化碳不溶于水，所以在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故说法错误；
C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，但它是化合物不是混合物，故说法错误；
D.一氧化碳的毒性表现在它能与人体血红蛋白结合，导致人体缺氧，故说法正确．
故为： {D} ．
根据一氧化碳的性质进行分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {20} 克 {10\%} 的盐酸和 {20} 克 {10\%} 的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为( )
A. 紫色
B. 蓝色
C. 红色
D. 无法判断

A、溶液不为紫色。故A错误；
B、溶液不为蓝色。故B错误；
C、溶液为红色。故C正确；
D、能判读出溶液的颜色。故D错误。
故选： {C}。
要判断反应后石蕊试液的颜色，需要知道反应后溶液的酸碱性，此时可根据题干给出的物质的质量，根据反应的化学方程式进行计算
解答本题的关键是通过根据化学方程式的计算，判断出中和反应后溶液剩余的是酸还是碱 {.} 再根据溶液的酸碱性判断溶液的颜色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我市公交车全部使用 {LNG} 代替柴油或汽油作为燃料， {LNG} 燃料主要成分是甲烷。下列说法正确的是( )
A. 此措施实现了二氧化碳的零排放
B. 天然气是可再生能源
C. 天然气压缩到钢瓶中后甲烷分子的体积减小
D. 此措施可以减少汽车尾气对空气的污染

A.} 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不会实现二氧化碳的零排放，故错误；
B.天然气是经过亿万年形成的化石燃料，属于不可再生能源，故错误；
C.天然气压缩到钢瓶中后甲烷分子间的间隔变小了，而分子体积不变，故错误；
D.天然气燃烧生成水和二氧化碳，减少了对环境的污染，故正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠 {(Na_{2}SeO_{3})}，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是( )
A. {Na_{2}SeO_{3}} 中钠、硒、氧元素的质量比为 {2}： {1}： {3}
B. {Na_{2}SeO_{3}} 属于盐类
C. 硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂
D. {Na_{2}SeO_{3}} 中氧含量最高

A.Na_{2}SeO_{3}} 中钠、硒、氧元素的质量比为 {(23×2)}： {(79×1)}： {(16×3) 2}： {1}： {3}，故选项说法错误。
B. {Na_{2}SeO_{3}} 是由钠离子和亚硒酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C.硒是人体必须微量元素，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
D. {Na_{2}SeO_{3}} 中钠、硒、氧元素的质量比为 {(23×2)}： {(79×1)}： {(16×3)=46}： {79}： {48}，可见其中硒元素的含量最高，故选项说法错误。
故选： {B}。
A.根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析判断．
B.根据盐指电离时生成金属阳离子(或 {NH4)} 和酸根离子的化合物，进行解答．
C.即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康．
D.根据化合物中元素的质量比来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列材料中属于复合材料的是( )
A. 不锈钢
B. 聚氯乙烯
C. 玻璃钢
D. 天然橡胶

A.} 不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；
B.聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；
C.玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；
D.天然橡胶属于天然材料，故错误。
故选： {C}。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．
学生应了解复合材料的概念，认识复合并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对物质用途描述错误的是( )
A. 用稀盐酸除铁锈
B. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾
C. 用氮气作为灯泡填充气
D. 用烧碱消除面团发酵产生的酸味

A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，故正确；
B、液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故正确；
C、氮气化学性质稳定，可以作为灯泡填充气，故正确；
D、烧碱具有腐蚀性，不能用于消除面团发酵产生的酸味，可以用纯碱，故错误。
故选： {D}。
A、根据稀盐酸和氧化铁反应解答；
B、根据液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾解答；
C、根据氮气化学性质稳定解答；
D、根据烧碱具有腐蚀性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合物 {9.3g} 中加入一定量的 {10.0\%} 的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 {5.0g} 沉淀 {.} 下列说法正确的是( )
A. 题中的一定量是 {7.3g}
B. 反应共产生 {11.7gNaCl}
C. 如用 {10\%} 的稀盐酸将 {5.0g} 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. {Na_{2}CO_{3}} 消耗的稀盐酸比 {NaOH} 消耗的稀盐酸多

A、加入的 {10.0\%} 的稀盐酸的质量为 { {3.65g+3.65g}{10\%}=73g}，故A错误；
B、生成氯化钠的质量为 {5.85g+5.85g=11.7g}，故B正确；
C、由方程式： {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， {CO_{2}+Ca(OH)_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}， {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，可知 {2HCl～CO_{2}～CaCO_{3}～2HCl}， {10\%} 的稀盐酸将 {5.0g} 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；
D、根据计算可知 {Na_{2}CO_{3}} 消耗的稀盐酸与 {NaOH} 消耗的稀盐酸相等，故D错误。
故选： {B}。
根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量 {=9.3g-} 碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．
解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量等量，再进行相关计算即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 {(C_{2}H_{5}SH)}，乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下： {2C_{2}H_{5}SH+9O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}4CO_{2}+6H_{2}O+2X}，下列关于 {X} 的说法正确的是( )
A. {X} 由碳、硫、氧三种元素组成
B. {X} 属于有机化合物
C. {X} 中硫、氧元素的原子个数比为 {1}： {2}
D. {X} 中氧元素的质量分数为 {60\%}

A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；
B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；
C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为 {1}： {2}，故正确；
D、二氧化硫中氧元素的质量分数为 { {16×2}{16 2+32}×100\%=50\%}，故错误。
故选： {C}。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 {X} 的化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是( )
A. 它是混合物
B. 它是不可再生能源
C. 它的主要成分是一种有机物
D. 加压使它液化，其分子间的间距不变

A.} 页岩气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，故正确；
B.页岩气属于化石能源，属于不可再生能源，故正确；
C.页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D.加压使它液化，其分子间的间距变小，故错误。
故选： {D}。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据能源的分类来分析；
C.根据物质的组成以及有机物的概念来分析；
D.根据分子的性质来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的学名和俗称相符合的( )
A. 碳酸钠(苛性钠)
B. 氢氯酸(盐酸)
C. 氧化钙(熟石灰)
D. 氢氧化钙(石灰水)

A.} 碳酸钠俗称苏打、纯碱；苛性钠是氢氧化钠的俗称，故错误；
B.氢氯酸是氯化氢气体的水溶液，俗称盐酸，故正确；
C.氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是氢氧化钙的俗称，故错误。
故选： {B}。
根据物质的名称，俗称，化学式来回答。要把物质的俗称或主要成分 {-} 化学式 {-} 学名对应起来。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在 {pH=13} 的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、 {NH_{4}^{+}} 和溶液中的 {OH^{-}} 结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、 {Cu^{2+}} 和溶液中的 {OH^{-}} 结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选： {A}。
{pH} 为 {13} 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 {OH^{-}}；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．