callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A. {H_{2}S {}{⇌} 2H^{+}+S^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {KHSO_{4} {}{⇌} K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al(OH)_{3}═Al^{3+}+3OH^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaH_{2}PO_{4}═Na^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}

A.硫化氢为多元弱酸分步电离以第一步为主，电离方程式： {H} {{\,\!}_{2}} {S⇌H} {{\,\!}^{+}} {+HS} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式： {KHSO} {{\,\!}_{4}} {=K} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故B错误；
C.氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式： {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {⇌Al} {{\,\!}^{3+}} {+3OH} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D. {NaH} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}} 为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式： {NaH} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}} {═Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {PO_{4}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，可逆反应： {aA(g) + bB(g)⇌ cC(g)} 达平衡后，测得此时 {C} 的浓度为 {0.6 mol/L}。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 {2/3}，当重新达平衡后， {C} 的浓度是 {0.8 mol/L}。下列说法正确的是( )
A. {a+b > c}
B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质 {A} 的转化率降低
D. 物质 {C} 的质量分数增加

A.压强增大，平衡向逆反应移动，故 {a+b < c}，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应移动， {A} 的转化率减小，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量不变、 {C} 的质量减小，故C的质量分数减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径： {d > c > b > a}
B. {c} 的氧化物的水化物是强碱
C. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强
D. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强

A.根据以上分析，原子半径为钠 { > } 铝 { > } 硫 { > } 氧，故A错误；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，故B错误；
C.钠或镁的金属性最强，故C正确；
D.氧气的氧化性比硫强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是
A. 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B. {pH} 之和为 {14} 的氨水与硝酸等体积混合
C. {pH} 之和为 {14} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {NaHSO_{4}} 溶液等体积混合
D. 等体积、等物质的量浓度的 {Ca(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合

A.物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故A错误．
B.室温下， {pH} 之和为 {14} 的氨水与硝酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，硝酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误．
C.室温下， {pH} 之和为 {14} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {NaHSO_{4}} 溶液，设硫酸氢钠溶液中氢离子浓度 {=10^{-a}mol/L}，则氢氧化钡的 {pH=14-a}，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度 {= {10^{-14}}{10^{a-14}}=10^{-a} mol/L}，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，溶液呈中性，故C正确．
D.等物质的量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合，恰好反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式 {Q_{2} > Q_{1}} 的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-Q_{1}} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { H=-Q_{2}}
B. {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}； { H=-Q_{1}} {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}； { H=-Q_{2}}
C. {C(s)+ {1}{2}{O}_{2}(g)=CO(g); H=-{Q}_{1} } {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}； { H=-Q_{2}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}； { H=-Q_{1}} { {1}{2}{H}_{2}(g)+ {1}{2}C{l}_{2}(g)=HCl(g); H=-{Q}_{2} }

A. {H_{2}O(} 气 {)→H_{2}O(} 液)为放热过程，则 {Q_{1} > Q_{2}}，故A错误；
B. {S(} 固 {)→S(} 气)为吸热过程，则 {Q_{2} < Q_{1}}，故B错误；
C.因 {CO(} 气 {)→CO_{2}(} 气)为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则 {Q_{2} > Q_{1}}，故C正确；
D.参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则 {Q_{2} < Q_{1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 是最早发现的 {Ne} 元素的稳定同位素，汤姆逊 {(J.J.Thomson)} 和阿斯通 {(F. W.Aston)} 在 {1913} 年发现了 {{\,\!}_{10}^{22} {N}e }。下列有关说法正确的是
A. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 是同分异构体
B. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 属于不同的核素
C. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 的性质完全相同
D. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 转变为 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 为化学变化

A. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 属于不同的核素，是同位素，故A错误；
B. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 属于不同的核素，故B正确；
C. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 和 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 属于不同的核素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；
D. {{\,\!}_{10}^{22} {N}e } 转变为 {{\,\!}_{10}^{20} {N}e } 为物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 {A} 的最高正价与最低负价的代数和等于 {0}， {B} 、 {E} 是同一主族元素， {C} 元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径， {D} 元素的最外层电子数等于其电子层数， {E} 元素的最外层电子数是次外层电子数的 {0.75} 倍，则下列说法正确是( )
A. {B}， {C}， {D} 形成的简单离子，半径最小的是 {B}
B. {E} 形成最简单氢化物稳定性比 {B} 的强
C. {A}， {C}， {D} 形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D. {A}， {B} 形成的化合物与 {B}， {E} 形成的化合物化学键类型相同

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， {B} 、 {E} 是同一主族元素，则 {B} 处于第二周期、 {E} 处于第三周期， {E} 元素的最外层电子是次外层电子数的 {0.75} 倍，最外层电子数为 {8×0.75=6}，故E为 {S} 元素，则 {B} 为 {O} 元素； {C} 原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则 {C} 为 {Na}； {D} 元素的最外层电子数等于其电子层数，则 {D} 为 {Al}；其中 {A} 的最高正价与最低负价的代数和等于 {0}，则 {A} 为 {C} 元素(一般不考虑 {H} 元素)。
A. {B} 、 {C} 、 {D} 形成的简单离子分别为 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故 {O^{2-}} 离子半径最大， {Al^{3+}} 离子半径最小，故A错误；
B.非金属性 {B(O) > E(S)}，故E形成最简单氢化物稳定性比 {B} 弱，故B错误；
C. {A} 、 {C} 、 {D} 形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，故C错误；
D. {A} 、 {B} 形成的化合物有 {CO} 、 {CO_{2}}， {B} 、 {E} 形成的化合物 {SO_{2}}， {SO_{3}}，均只含有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 食盐水

A.液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，故A正确；
B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
C.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故C错误；
D.食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {PCl_{3}→PCl_{5}}
B. {MnO_{4}^{-}→Mn^{2+}}
C. {SO_{2}→SO_{3}^{2-}{}}
D. {Cl_{2}→HClO}

A.在 {PCl_{3}→PCl_{5}} 中，磷元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能实现，故A正确；
B.在 {MnO_{4}^{-}→Mn^{2+}} 中，锰元素的化合价降低，需要加入适当的还原剂才能实现，故B错误；
C.在 {SO_{2}→SO_{3}^{2-}} 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.在 {Cl_{2}→HClO} 中，不需要加氧化剂即可实现，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 一定条件下， {0.2mol SO_{2}} 与足量 {O_{2}} 充分反应，生成 {SO_{3}} 分子数为 {0.2N_{A}}
B. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHSO_{4}} 溶液中含有阳离子的总数为 {0.2N_{A}}
C. {7.8g Na_{2}S} 固体和 {7.8g Na_{2}O_{2}} 固体中含有的阴离子数目均为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L Cl_{2}} 与过量稀 {NaOH} 溶液反应，转移的电子总数为 {0.2N_{A}}

A.反应为可逆反应，不能完全转化，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中阳离子的个数不能计算，故B错误；
C. {7.8g} 硫化钠和 {7.8g} 过氧化钠的物质的量均为 {0.1mol}， {0.1mol} 硫化钠、过氧化钠中都含有 {0.1mol} 阴离子，含有的阴离子数目均为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D.标况下， {2.24L} 氯气的物质的量为 {0.1mol}，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应， {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要用 {480mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )
A. 称取 {12.5} {g} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}，配成 {500} {mL} 溶液
B. 称取 {12.5} {g} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}，加入 {500} {mL} 水配成溶液
C. 称取 {7.68} {g} 无水硫酸铜粉末，加入 {480} {mL} 水配成溶液
D. 称取 {8.0} {g} 无水硫酸铜粉末，加入 {500} {mL} 水配成溶液

A.根据分析可知，需要称取 {12.5} {g} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}，配成 {500} {mL} 溶液，故A正确；
B.溶液的体积是 {500mL}，不是溶剂的体积为 {500mL}，故B错误；
C.实验室没有 {480mL} 的容量瓶，应选择大于 {480mL} 且规格相近的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶，故C错误；
D.溶液的体积是 {500mL}，不是水的体积为 {500mL}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向 {CuS} 和 {FeS} 的饱和溶液中加入少量 {Na_{2}S}， {{c(C{u}^{2+})}{c(F{e}^{2+})} } 保持不变
B. 向醋酸溶液中加 {NaOH} 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小
C. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中滴加稀盐酸至中性时有： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}
D. 常温下，等浓度的 {HA} 与 {NaA} 溶液等体积混合后 {pH < 7}： {c(HA)+ c(OH^{-}) > c(Na^{+})+ c(H^{+})}

A.向 {CuS} 和 {FeS} 的饱和溶液中存在平衡： {CuS(s)⇌Cu^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)} 、 {FeS(s)⇌Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}， {{c(C{u}^{2+})}{c(F{e}^{2+})} ={c(C{u}^{2+})c({S}^{2-})}{c(F{e}^{2+})c({S}^{2-})} ={{K}_{sp}(CuS)}{{K}_{sp}(FeS)} }，温度不变， {K_{sp}} 不变，则 {{c(C{u}^{2+})}{c(F{e}^{2+})} } 保持不变，故A正确；
B.向醋酸溶液中加 {NaOH} 至恰好完全反应，在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，所以水的电离程度一直增大，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质为 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH} 和 {NaCl}，则根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(Cl^{-})}，根据物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}，所以 {c(Na^{+}) > c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}，故C错误；
D.混合后，根据物料守恒可知： {2c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}，由电荷守恒可知： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，混合后 {pH < 7}，则 {c(Na^{+}) < c(A^{-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(HA)}， {c(A^{-}) > c(HA)}，带入电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+}) > c(OH^{-})+c(HA)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是 {({  })}
A. 离子晶体中可能含有共价键
B. 金属晶体都能导电
C. 分子晶体一定易溶于有机溶剂
D. 原子晶体中只含有共价键

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如 {NaOH} 中含有共价键，故A正确；
B.金属晶体中含有自由电子能导电，所以金属晶体都能导电，故B正确；
C.极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小，如 {HCl} 属于分子晶体，在苯等有机溶剂中的溶解度较小，故C错误；
D.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能使品红溶液褪色的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {HCl}
C. {SO_{2}}
D. 活性炭

A.Cl_{2}} 溶于水，与水反应生成具有漂白性的 {HClO}，可使品红褪色，故A错误；
B. {HCl} 不具有漂白性，不可使品红褪色，故B正确；
C. {SO_{2}} 具有漂白性，可使品红褪色，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D错误；
故选： {B}；
根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如 {HClO} 、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质 {(H^{+})} 作溶剂。电池总反应为 {C_{2}H_{6}O+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇在电池的负极上参加反应
B. {1mol C_{2}H_{6}O} 被氧化转移 {6mol e^{-}}
C. 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
D. 电池正极的半反应为： {4H^{+}+O_{2}+4 e^{-}=2H_{2}O}

A.由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正确；
B.负极反应式为 {C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}， {1molCH_{3}CH_{2}OH} 被氧化转移 {12mol} 电子，故B错误；
C.电极反应式为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}，随着反应的进行，正极附近的酸性减弱，故C正确；
D.正极氧气得电子生成 {H_{2}O}，电极反应式为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各组物质中，可以实现 {X{M}Y{M}Z(} 每步只发生一个反应)所示转化的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 {X} {Y} {Z} {M} | | | | |
| {A} {Fe} {FeCl_{2}} {FeCl_{3}} {Cl_{2}} | | | | |
| {B} {C} {CO} {CO_{2}} {O_{2}} | | | | |
| {C} {CO_{2}} {Na_{2}CO_{3}} {NaHCO_{3}} {NaOH} | | | | |
| {D} {AlO} {{_{2}}{^{-}}} {Al(OH)_{3}} {Al^{3}} {{\,\!}^{+}} {CO_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe} 与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，故A错误；
B.过量的碳与氧气反应生成 {CO}， {CO} 在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，故B正确；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故C错误；
D.溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合转化关系，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 甲烷在空气中燃烧
C. 镁条溶于盐酸
D. 过氧化钠与水反应

A.} 煅烧石灰石是吸热反应，故A正确；
B.所有的燃烧均为放热反应，故B错误；
C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应属于放热反应，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {KSCN} 溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A. 铁和稀盐酸
B. 氧化铁和稀硫酸
C. 锌和硫酸亚铁溶液
D. 氧化铁和水

A.铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入 {KSCN} 溶液不显红色，故A错误；
B.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中有铁离子，滴入 {KSCN} 溶液显红色，故B正确；
C.锌和硫酸亚铁溶液反应后生成硫酸锌和铁，溶液中无铁离子，滴入 {KSCN} 溶液不显红色，故C错误；
D.氧化铁和水不反应，溶液中无铁离子，滴入 {KSCN} 溶液不显红色，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能用铝制容器贮运的是( )
A. 冷的稀盐酸
B. 冷的浓硫酸
C. 冷的稀硫酸
D. 冷的稀醋酸

A.} 稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器贮运，故A错误；
B.铝于冷的浓硫酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，可用铝制容器贮运，故B正确；
C.稀硫酸与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器贮运，故C错误；
D.稀醋酸与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器贮运，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 将 {2mol/LAlCl_{3}} 溶液和 {7mol/LNaOH} 溶液等体积混合： {2Al^{3+}+7OH‾=Al(OH)_{3}↓+AlO_{2}‾+2H_{2}O}
B. 醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液： {SO_{2}+2ClO^{-}+H_{2}O=SO_{3}^{2-}+2HClO}
D. 硫化亚铁加入稀硫酸： {FeS+2H^{+}=H_{2}S↑+Fe^{2+}}

A.} 将 {2mol/LAlCl_{3}} 溶液和 {7mol/LNaOH} 溶液等体积混合，离子方程式为： {2Al^{3+}+7OH‾=Al(OH)_{3}↓+AlO_{2}‾+2H_{2}O}，故A正确；
B.醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式： {SO_{2}+3ClO^{-}+H_{2}O=2HClO+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}，故C错误；
D.硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式： {FeS+2H^{+}=H_{2}S↑+Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.将 {2mol/LAlCl_{3}} 溶液和 {7mol/LNaOH} 溶液等体积混合， {3 < n(Al^{3+})}： {n(OH‾) < 4}，所以产物中既有 {Al(OH)_{3}} 又有 {AlO_{2}‾}；
B.醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；
C.次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D.稀硫酸的酸性强于氢硫酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分类中，正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 | | | | | |
| {A} {SiO_{2}} {HClO} 烧碱 {KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O} {C_{2}H_{5}OH} | | | | | |
| {B} {Na_{2}O_{2}} {HNO} {NaHSO_{4}} 漂白粉 {Mg} | | | | | |
| {C} {SO_{3}} {H_{2}SiO_{3}} 纯碱 水泥 {NaCl} | | | | | |
| {D} {NO} {Al(OH)_{3}} {BaCO_{3}} 铝热剂 {NH_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.烧碱为氢氧化钠属于碱， {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 为纯净物， {C_{2}H_{5}OH} 为非电解质，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 为过氧化物不是酸性氧化物， {Mg} 是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. {SO_{3}} 属于酸性氧化物， {H_{2}SiO_{3}} 属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水泥为硅酸钠产品为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；
D. {NO} 和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A. {KSCN}
B. {BaCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质均不能反应，故A错误；
B.氯化钡和题给五种溶液均不能反应，无明显现象，故B错误；
C.氯化钠和氢氧化钠混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀，然后变为灰绿色最后变为红褐色；氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以区别五种溶液，故C正确；
D.盐酸和题给五种溶液均不能反应，无明显现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 {Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}。有关该反应的说法正确的是
A. {Fe} 是氧化剂
B. {CuSO_{4}} 是还原剂
C. {Fe} 被氧化
D. {CuSO_{4}} 发生氧化反应

A. {Fe} 元素的化合价升高，则 {Fe} 为还原剂，故A错误；
B. {Cu} 元素的化合价降低，则 {CuSO_{4}} 是氧化剂，故B错误；
C. {Fe} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D. {CuSO_{4}} 是氧化剂，被还原， {CuSO_{4}} 发生还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9} 、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A. {ClO} {{\,\!}^{-}} 有氧化性，能把 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 氧化成 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，不能共存，故 {A} 错误；
B.该组离子之间不反应，能共存，但 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 有颜色，与无色溶液不符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 离子在酸性溶液中会放出二氧化碳，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 小苏打治疗胃酸过多的反应： {{CO}_{3}^{2-}+2{{{H}}^{+}}={C}{{{O}}_{2}} +{{{H}}_{2}}{O}}
C. 铁粉与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 将 {Cu} 丝插入 {AgNO_{3}} 溶液中： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}

A.醋酸是弱酸，书写离子方程式时写化学式，不能拆分，故A错误；
B. 小苏打治疗胃酸过多的反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{−}+{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，故B错误；
C.铁与稀硫酸反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定环境中可能大量共存的离子组是( )
A. 在 {c} {(H^{+})=1.0×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 使甲基橙变红的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 能与 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {c(H^{+})=1.0×10^{-13}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液， {c(OH^{-}} {)=1.0×10} {{\,\!}^{-1}} {mol·L^{-1}}， {c(OH^{-}) > c(H^{+}} )，呈碱性，各离子可大量共存，故A正确；
B.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol/L < 1×10^{-7}} {mol/L}，则水的电离受抑制，溶液可呈酸性或碱性，但 {Fe^{2+}} 在碱性溶液可可生成沉淀，而在酸性溶液中可被 {NO_{3}^{-}} 氧化，故不可能大量共存，故B错误；
C.使甲基橙变红的溶液，呈酸性，弱酸根离子 {ClO^{-}} 不可能大量存在，故C错误；
D.能与 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液可呈酸性或碱性，但 {Cu^{2+}} 在碱性溶液可可生成沉淀，而在酸性溶液中由于 {NO_{3}^{-}} 的存在，与铝反应的还原产物是氮的氧化物，不是氢气，故一定不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学 {.} 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化 {.} 下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )
A. 用过量的氯气进行性质实验
B. 用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C. 用溴水代替碘水进行萃取实验
D. 用铜粉代替铜丝进行 {Cu} 与浓 {HNO_{3}} 的反应

A.} “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染， {Cl_{2}} 是有毒气体之一，故A错误；
B. {2H_{2}O_{2} { {\;MnO_{2}\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}↑}， {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑} 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；
C.溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；
D.铜丝进行 {Cu} 和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

A.浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，故A错误；
B.浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行，故B错误；
C.浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以，故C错误；
D.浓硫酸使铁、铝钝化必须强调在常温下，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对事实的说法、解释或结论正确的是( )
A. 铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼
B. 酸根离子中不可能含有金属元素
C. 向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液呈血红色，证明没有 {Fe^{2\;}}
D. 铝箔在酒精灯火焰山加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝

A.根据金属活动顺序表可知，铁的活泼性比铝弱，但是铝的表面能形成致密的氧化膜，保护内部的金属不被腐蚀， {Fe} 的表面易形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铁比铝容易生锈，故A错误；
B.常见的酸根离子如 {SO} {4} {2-} 不含有金属元素，如 {MnO} {4} {-} 含有金属元素，所以酸根离子中可能含有金属元素，故B错误；
C.加 {KSCN} 溶液，溶液呈血红色，证明存在 {Fe^{3+}}，不能判断是否有 {Fe^{2+}}， {Fe^{2+}} 与 {KSCN} 溶液不反应，若要检验是否含有 {Fe^{2+}} 可以另取少量溶液加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，则说明含有 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.氧化铝的熔点很高，酒精灯加热不熔化，所以铝箔在酒精灯火焰山加热熔化但不滴落是因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是：
A. 用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯、四氯化碳
C. 用新制 {Cu(OH)_{2}} 鉴别乙醇、乙醛、乙酸
D. 用 {FeCl_{3}} 溶液鉴别苯酚、 {1—} 己烯、苯

A.乙醇与水互溶，甲苯与水分层后有机层在上层、硝基苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；
C.乙醇与新制 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 悬浊液不反应，乙醛与新制 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 悬浊液反应沉淀溶解，所以三者的反应现象不同，故能鉴别，故C正确；
D. {1-} 己烯、苯都不溶于水，且与 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液不反应，不能鉴别 {1-} 己烯和苯，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入 {NaOH} 溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是( )
A. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
B. {Fe^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}}

A. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，在溶液中可以大量共存，但是加入 {NaOH} 溶液时不产生沉淀，而加入盐酸时不放出气体，故A错误；
B. 该组离子之间不反应，则能够共存，加 {NaOH} 生成白色沉淀，加酸发生氧化还原反应生成 {NO}，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间能大量共存，但是加入盐酸不产生气体，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 离子反应生成碳酸钡沉淀，不能够大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} | | |
| {Y} | | |
| {Z} | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中， {X} 的非金属性最强
B. 常压下 {X} 的单质的熔点比 {Z} 的低
C. {Y} 的最高正化合价为 {+7}
D. {Y} 、 {Z} 简单离子半径比较： {Z < Y}

A.根据元素周期律分析，三种元素中氟非金属性最强，故A错误；
B.氦常温下是气体，硫常温下是固体，所以氦的熔点比硫的熔点低，故B正确；
C.氟元素没有正价，故C错误；
D.一般情况下，离子核外电子层数越多半径越大，则 {S^{2-} > F^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. {1mol} 水含有的电子数为 {N_{A}}
B. {0.2} {N_{A}} 个硫酸分子与 {19.6g} 硫酸分子含有相同的氧原子数
C. {28g} 氮气所含原子数为 {N_{A}}
D. {N_{A}} 个氧气分子与 {N_{A}} 个氢气分子的质量比为 {2:1}

A. {1mol} 水含有的电子数为 {10} {N_{A,}} 故A错误；
B. {0.2\;{N}_{A} } 个 {{H}_{2}S{O}_{4} } 分子中含有氧原子 {=0.2mol×4=0.8mol}， {19.6g{H}_{3}P{O}_{4} } 含有的氧原子数 {= {19.6g}{98g/mol} ×4=0.8mol}，含有相同的氧原子数，故B正确；
C.依据 {n= {m}{M} } 计算物质的量 { {28g}{28g/mol} =1mol}，结合氮气分子式计算氮气所含的原子数为 {2{N}_{A} }，故C错误；
D.依据 {n= {m}{M} = {N}{{N}_{A}} } 计算， {{N}_{A} } 个氧分子与 {{N}_{A} } 个氢分子的质量比 {=1mol×32g/mol}： {1mol×2g/mol=16}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 的原子序数依次增大，原子 {X} 的 {L} 层电子数是 {K} 层的 {2} 倍， {Y^{2+}} 电子层结构与氖相同， {Z} 原子的质子数为偶数，室温下 {M} 单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 的原子半径依次减小
B. {Y} 与 {M} 组成化合物的熔点高于 {X} 与 {M} 组成化合物的熔点
C. {X} 、 {Z} 、 {M} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D. {X} 的单质与 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物均能发生置换反应

A. {X} 有 {2} 个电子层，原子半径最小， {Y} 、 {Z} 、 {M} 都含有 {3} 个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径 {Y > Z > M > X}，故A错误；
B. {Y} 与 {M} 组成化合物为 {MgS}， {X} 与 {M} 组成的化合物为 {CS_{2}}， {MgS} 形成晶体为离子晶体，二硫化碳形成的晶体为分子晶体，则 {MgS} 晶体的熔沸点较高，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性 {S > C > Si}，则最低价气态氢化物的热稳定性： {M > X > Z}，故C错误；
D. {X} 的单质为 {C}， {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物的最高价氧化物分别为 {MgO} 、 {SiO_{2}}， {Mg} 的金属性较强， {C} 不能与 {MgO} 发生反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表和电子计算器的电源通常用微型银 {-} 锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质为 {KOH} 溶液，电极总反应为： {Ag_{2}O+H_{2}O+Zn=Zn(OH)_{2}+2Ag.} 下列叙述正确的是( )
A. {Zn} 是正极， {Ag_{2}O} 是负极
B. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
C. 该电池可将化学能 {100\%} 转化为电能
D. 工作时电子由 {Zn} 极经溶液移向 {Ag_{2}O} 极

A.} 根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B.根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C.电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是 {100\%}，故C错误；
D.锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，不经过溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B. {Na_{2}O} 为淡黄色固体， {MgO} 为白色固体
C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D. 金属钠具有强还原性，可用与 {TiCl_{4}} 溶液反应制取金属 {Ti}

A.金很稳定，在高温条件下不与氧气反应，故A正确；
B.氧化钠氧化镁均为白色固体，故B错误；
C.铁不与冷、热水反应，高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.金属钠具有强还原性，不可用与 {TiCl} {{\,\!}_{4}} 溶液反应制取金属 {Ti}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，由水电离出 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol/L} 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 碱性条件下， {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，生成沉淀或弱电解质，故A错误；
B.无论溶液呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故B错误；
C.无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选： {C} ．
由水电离出 {c(H^{+})=1×10^{-12} mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，与 {H^{+}} 或 {OH^{-}} 都不反应的离子可大量共存，或离子之间不发生任何反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {aA(g)⇋ } {bB(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60\%}，则下列说法正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. 物质 {B} 的质量分数增加了
D. {a > b}

A.假设体积增加一倍时若平衡未移动， {B} 的浓度应为原来的 {50\%}，实际平衡时 {B} 的浓度是原来的 {60\%}，大于原来的 {50\%}，说明平衡向生成 {B} 的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B.平衡向正反应移动， {A} 的转化率增大，故B错误；
C.平衡向正反应移动， {B} 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质 {B} 的质量分数增大，故C正确；
D.减小压强，平衡向生成 {B} 的方向移动，则 {a < b}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的 {KOH} 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B. 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
C. 移液时，不慎将液体流到瓶外
D. 定容时俯视观察刻度线和液面

A.最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B错误。
C.移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C正确；
D.定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是
A. {NH_{3}}
B. {NaCl}
C. {MgCl_{2}}
D. {NaOH}

A.氨气为共价化合物，只含有极性共价键，故A正确；
B.氯化钠为离子化合物，只含有离子键，故B错误；
C.氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D.氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根之间为离子键，氧氢原子间为共价键，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对阿司匹林的描述错误的是( )
A. 化学名为乙酰水杨酸
B. 是一种有机碱
C. 是一种难溶于水的白色晶体
D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐

A.} 阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确；
B.阿司匹林含有羧基，是一种有机酸，故B错误；
C.阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故C正确；
D.与 {NaOH} 中和生成乙酰水杨酸钠，易溶于水，俗称可溶性阿司匹林，易溶于水，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是
A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
B. 用太阳能光解水制 {H_{2}} 可减少碳排放
C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D. 用 {Ba(OH)_{2}} 可消除水中 {Cu^{2+}} 等重金属离子污染

A.用聚乙烯生产快餐盒会造成白色污染，故A错误；
B.用太阳能光解水制 {H_{2}} 可减少碳排放，故B正确；
C.用施撒熟石灰方法可改良酸性土壤，故C错误；
D.用 {Ba(OH)_{2}} 可消除水中 {Cu^{2+}}，但是又会引入 {Ba^{2+}} 重金属离子污染，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于晶体的叙述正确的是( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

A.} 原子晶体中共价键越强，原子之间结合的越牢固，想熔化它所需要的能量越多，熔点就越高，故A正确；
B.分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越强，熔沸点越高，与共价键无关，故B错误；
C.石墨中含有自由电子，石墨不是金属，含有阳离子的可能是金属晶体或离子晶体，故C错误；
D.分子晶体一定不含离子键，离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A. 化学反应过程中一定伴有能量释放出来
B. 化学反应的基本特征是有新物质生成
C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

A.} 能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故A错误；
B.有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故B正确；
C.化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；
D.反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；
故选： {A} ．
A.物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；
B.有新物质生成的反应属于化学反应；
C.化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．
本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10mL} 浓度为 {1mol·L^{-1}} 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. {CH_{3}COONa}
B. {KNO_{3}}
C. {CuSO_{4}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.加入醋酸钠溶液，醋酸根离子与氢离子生成醋酸弱电解质，使自由移动氢离子浓度降低，但是氢离子总量不变，减慢反应速率但又不影响氢气生成量，故A符合题意；
B.加入硝酸钾溶液，酸性条件下，硝酸根离子和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，氢气生成量减小，不符合题意，故B不符合题意；
C.加入硫酸铜，锌和铜离子发生置换反应生成 {Cu}， {Zn} 、 {Cu} 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，且盐酸的物质的量不变，则生成氢气总量不变，但不合题意，故C不符合题意；
D.加入碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以生成氢气总量减小，不符合题意，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准的盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液时，下列各操作中，无误差的是( )
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，而后装入一定体积的 {NaOH} 溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管量取 {10.00mLNaOH} 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 {2} 滴甲基橙试液后进行滴定
D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用 {NaOH} 溶液润洗，相当于所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C.加入适量蒸馏水，不影响待测液的量，所以无误差，故C正确；
D.把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定质量的某有机物和足量钠反应，可得 {V_{a}L} 气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到 {V_{b}L} 气体，若 {V_{a}=V_{b}}，则该有机物可能是( )
A. {HOCH_{2}COOH}
B. {HO-CH_{2}CH_{2}-CHO}
C. {HOOC-COOH}
D. {CH_{3}COOH}

A、 {HO(CH_{2})_{2}COOH} 中羧基与羟基数目相等，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，故A符合；
B、 {HO(CH_{2})_{2}CHO} 中不含羧基，不能碳酸氢钠反应，故B不符合；
C、 {HOOC-COOH} 中不含羟基，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为 {1}： {2}，故C不符合；
D、 {CH_{3}COOH} 中不含羟基，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为 {1}： {2}，故D不符合，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {40} 克三氧化硫含有的原子数为 {2N_{A}}
B. {2L 0.5 mol/L} 的氯化镁溶液中所含的离子数为 {2N_{A}}
C. {11.2L} 氯气所含的分子数为 {0.5 N_{A}}
D. {78} 克过氧化钠中阴离子为 {2N_{A}}

A. {40} 克三氧化硫物质的量为 { {40}{80}=0.5 mol}，含有的原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {2L 0.5 mol/L} 的氯化镁溶液中镁离子水解，不能确定所含的离子数，故B错误；
C. {11.2L} 氯气没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，故C错误；
D. {78} 克过氧化钠为 {1mol}，含有阴离子 {1mol}，故D错误。
最终答案：A