callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2L} 二氧化硫所含的氧原子数等于 {N_{A}}
B. {0.5molH_{2}O} 所含的电子数为 {9N_{A}}
C. {8.0gCu_{2}S} 和 {CuO} 的混合物中含有铜原子数为 {0.1N_{A}}
D. {300mL2mol⋅L^{-1}} 蔗糖溶液中所含分子数为 {0.6N_{A}}

A.} 常温常压下， {11.2L} 二氧化硫物质的量不是 {0.5mol}，故A错误；
B. {1mol} 水分子中含 {10mol} 电子， {0.5molH_{2}O} 所含的电子数为 {5N_{A}}，故B错误；
C. {Cu_{2}S} 的摩尔质量是 {CuO} 的 {2} 倍，含有的铜原子也是 {CuO} 的 {2} 倍，故 {8.0g} 混合物可以认为均由 {CuO} 构成，故含有的 {CuO} 的物质的量为 {n= {8g}{80g/mol}=0.1mol}，则含 {0.1N_{A}} 个铜原子，故C正确；
D. {300mL2mol⋅L^{-1}} 蔗糖溶液中溶质分子物质的量 {=0.3L×2mol/L=0.6mol}，溶液中含有水分子，溶液中所含分子数大于 {0.6N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {BaSO_{4}} 难溶于水， {BaSO_{4}} 属于非电解质
B. 非电解质的水溶液一定不导电
C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D. 电解质在任何情况下均一定导电

A.BaSO_{4}} 难溶于水，熔融状态下完全电离， {BaSO_{4}} 属于强电解质，故A错误；
B.非电解质的水溶液中生成电解质，溶液可以导电，如二氧化硫非电解质，溶于水生成电解质亚硫酸导电，故B错误；
C.酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质，故C正确；
D.电解质在任何情况下不一定导电，如硫酸钡水溶液中不导电，熔融状态导电，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法，错误的是( )
A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C. 主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

A.} 元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A错误；
B.从第一周期到第三周期元素为短周期元素，各原子的价电子数和族数是一致的，故B正确；
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，故C正确；
D.元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 元素的原子有 {3} 个电子层， {M} 层电子数是 {K} 层电子数的 {3} 倍，对 {R} 元素的判断不正确的是( )
A. {R} 元素处于第三周期Ⅵ {A} 族
B. {R} 元素是较活泼的非金属元素
C. 原子核外共有 {14} 个电子
D. 元素最低化合价为 {-2} 价

A. {S} 元素处于第三周期Ⅵ {A} 族，故A正确；
B.硫元素属于较活泼的非金属元素，故B正确；
C.硫元素原子核外有 {16} 个电子，故C错误；
D.硫元素最外层电子数为 {6}，故其最低化合价为 {6-8=-2} 价，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现要配置一定物质的量浓度的 {100mL1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将 {NaOH} 固体放在纸上进行称量
B. 把称量的 {NaOH} 固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 {2～3} 次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

A.NaOH} 易潮解，具有腐蚀性，则应将 {NaOH} 在小烧杯中称量，故A错误；
B.应冷却后转移，不能溶解后立即把溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C.烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质，则用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 {2～3} 次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中，故C正确；
D.定容时加水至刻度线 {1～2cm} 处，改用胶头滴管滴加，到溶液凹液面恰好与刻度相切，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验过程的评价正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 {CaCO_{3}}
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
C. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀盐酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 {Cl^{-}}
D. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

A.} 无色气体如为二氧化碳，固体应为碳酸盐，不一定为碳酸钙，故A错误；
B.加入氯化钡，可能生成 {AgCl} 沉淀，应先加入盐酸，排出银离子的干扰，故B错误；
C.加入盐酸，引入氯离子，不能检验是否含有，故C错误；
D.碱性溶液可使酚酞变为红色，无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，可说明呈碱性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下 {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 发生如下反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 的叙述中正确的是( )
A. {R} 的最外层电子数为 {5}
B. {R} 的氢化物的水溶液属于强酸
C. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
D. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体

A.主族元素最外层电子数与其最高价数值相等，其最高价为 {+7}，其最外层电子数是 {7}，故A错误；
B.卤族元素除 {F} 外，其余元素氢化物都是强酸，故B正确；
C.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，该离子中 {R} 元素处于中间价态，所以具有氧化性、还原性，故C错误；
D. {R_{2}} 在常温常压下可能是气体、液体或固体，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {CuS} 、 {PbS} 、 {HgS} 的溶度积分别为 {l.3xl0^{-36}} 、 {9.0x10^{-29}} 、 {6.4x10^{-23}.} 下列推断不正确的是( )
A. 向含 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 的浓度均为 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 {PbS} 、 {CuS} 、 {HgS}
B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C. 在含 {Hg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 的溶液中滴加硫化钠溶液，当 {c(S^{2-})=0.001mol⋅L^{-1}} 时三种金属离子都完全沉淀
D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

A.CuS} 、 {PbS} 、 {HgS} 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为 {CuS}，溶度积最小、最后生成沉淀的为 {HgS}，所以产生沉淀的顺序依次为 {HgS} 、 {CuS} 、 {PbS}，故A错误；
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；
C.在含 {Hg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 的溶液中滴加硫化钠溶液，当 {c(S^{2-})=0.001mol⋅L^{-1}} 时， {c(Hg^{2+})=6.4x10^{-20}mol⋅L^{-1}} 、 {c(Cu^{2+})=l.3xl0^{-33}mol⋅L^{-1}} 、 {c(Pb^{2+})=9.0x10^{-26}mol⋅L^{-1}}，三种金属离子浓度都小于 {1×10^{-5}mol/L}，所以 {Hg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 离子都完全沉淀，故C正确；
D.氯化钠能够与 {Hg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 离子反应生成难溶物 {CuS} 、 {PbS} 、 {HgS}，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称 {.} 下列有关 { \;_{ 22 }^{ 48 }Ti} 和 { \;_{ 22 }^{ 50 }Ti} 的说法中正确的是( )
A. { \;_{ 22 }^{ 48 }Ti} 和 { \;_{ 22 }^{ 50 }Ti} 原子中均含 {22} 个中子
B. { \;_{ 22 }^{ 48 }Ti} 和 { \;_{ 22 }^{ 50 }Ti} 在周期表中位置相同，都在第 {4} 纵行
C. 分别由 { \;_{ 22 }^{ 48 }Ti} 和 { \;_{ 22 }^{ 50 }Ti} 组成的金属钛单质互称为同分异构体
D. { \;_{ 22 }^{ 48 }Ti} 和 { \;_{ 22 }^{ 50 }Ti} 为同一核素

A.} 因质量数 {=} 质子数 {+} 中子数， {{\,\!}_{Z}^{A}X} 中的 {Z} 表示质子数， {A} 表示质量数，所以 {{\,\!}_{22}^{48}Ti} 和 {{\,\!}_{22}^{50}Ti} 原子中中子数分别为 {26} 、 {28}，故A错误；
B.同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同， {22} 号元素是第 {4} 周期第 {IVB} 族 {.} 故B正确；
C.因分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体，同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故C错误；
D.因同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子， {{\,\!}_{22}^{48}Ti} 与 {{\,\!}_{22}^{50}Ti} 质子数相同为 {22}，而中子数不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{HA} 为酸性略强于醋酸的一元弱酸 {.} 在 {0.1mol⋅L^{-1}} {NaA} 溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}
D. {c(Na^{+})+c(OH^{-})=c(A^{-})+c(H^{+})}

A.NaA} 为强碱弱酸盐， {A^{-}} 水解导致溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}， {A^{-}} 水解、钠离子不水解，所以 {c(Na^{+}) > c(A^{-})}， {A^{-}} 水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.根据 {A} 知， {c(OH^{-}) < c(A^{-})}，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以 {c(Na^{+})+c(OH^{-}) > c(A^{-})+c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价 {A} {FeO} 与足量的稀硝酸反应： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O} 正确 {B} 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓} 正确 {C} 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O} 错误， {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 和 {H_{2}O} 的系数应均为 {1}，生成物中没有 {CO_{3}^{2-}} {D} 用食醋除去水瓶中的水垢： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑} 错误，醋酸是弱酸，不应写成 {H^{+}} 形式 | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硝酸为强氧化性酸， {Fe^{2+}} 会被继续氧化，正确的离子方程式为： {FeO+10H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{2+}+NO↑+5H_{2}O}，故A错误；
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，除 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 外，还同时发生反应 {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.由于石灰水为少量，所以参加反应的 {Ca^{2+}} 与 {2OH^{-}} 的物质的量之比就应该为 {1}： {2}，原离子方程式完全正确，该评价不合理，故C错误；
D.醋酸是弱酸，不应写成 {H^{+}} 形式，评价完全正确，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中，不能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案 {A} 实验室制乙炔 用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂 {B} 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解 将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热 {.} 冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 {C} 除去乙烷中的乙烯气体 将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中 {D} 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成 {CuS} 沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；
B.将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成 {NaBr}，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；
C.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；
D.氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质比较中，不正确的是( )
A. 元素最高化合价： {Al > Mg}
B. 金属性： {Al > Mg}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 稳定性： {HF > HCl}

A.} 主族元素的最高正化合价等于其族序数， {Al} 族序数大于 {Mg}，故A正确； {B.Al} 与 {Mg} 处于同一周期，族序数 {Al > Mg}，故金属性 {Mg > Al}，故B错误； {C.} 非金属性 {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是( )
事实 推测 {A} {Mg} 与水反应缓慢， {Ca} 与水反应较快 {Be} 与水反应会更快 {B} {HCl} 在 {1500℃} 时分解， {HI} 在 {230℃} 时分解 {HBr} 的分解温度介于二者之间 {C} {SiH_{4}}， {PH_{3}} 在空气中能自燃 {H_{2}S} 在空气中也能自燃 {D} 标况下 {HCl}， {HBr} 均为气体 {HF} 也为气体 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 金属性越强，与水反应越剧烈，则 {Be} 与水反应很缓慢，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知， {HBr} 的分解温度介于二者之间，故B正确；
C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则 {H_{2}S} 在空气中不能自燃，故C错误；
D. {HF} 可形成氢键，标况下 {HCl} 、 {HBr} 均为气体，但 {HF} 也为液体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达到平衡，平衡常数 {K= {[CO][H_{2}O]}{[CO_{2}][H_{2}]}}，保持其他条件不变，若温度升高， {c(H_{2})} 减小 {.} 对该反应的分析正确的是( )
A. 反应的化学方程式为： {CO+H_{2}O⇌CO_{2}+H_{2}}
B. 升高温度， {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 都增大，且 {v_{(逆)}} 增大更多
C. 缩小容器体积， {v_{(正)}} 、 {v_{(逆)}} 都增大，且 {v_{(正)}} 增大更多
D. 升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

A.} 化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为： {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以 {v_{正}} 增大更多，故B错误；
C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则 {v_{(逆)}} 、 {v_{(正)}} 增大相同，故C错误；
D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A. {CH_{4}(C_{2}H_{4})}：酸性高锰酸钾溶液
B. {NaHCO_{3}} 溶液(少量 {Na_{2}CO_{3})}：通入足量的 {CO_{2}} 气体
C. 苯(混有 {Br_{2})}：加 {NaOH} 溶液洗涤、静置、分液
D. {FeCl_{3}} 溶液 {(FeCl_{2})}：通入适量氯气

A.} 乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 可与 {CO_{2}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，可用于除杂，故B正确；
C.苯不溶于水，溴与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；
D. {FeCl_{2}} 具有还原性，可被氯气氧化生成 {FeCl_{3}}，可用于除杂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

A.} 乙醇含有羟基，与钠反应，而乙醚不反应，故A正确；
B.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，用银氨溶液不能鉴别，故B错误；
C.苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，可被氧化，可用酸性高锰酸钾鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {PM2.5} 是指大气中直径 { 2}， {5} 微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡
B. 雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的
C. 化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心
D. 对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染

A.PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A正确；
B.雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B正确；
C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C错误；
D.对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D正确；
故选： {C} ．
A. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病；
B.依据雾霾的成因解答；
C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
D.煤直接燃烧会产生大量污染气体，如二氧化硫等，能够引起酸雨．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-22}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. 澄清透明溶液： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 使酚酞变红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 含 {0.1mol⋅L^{-1}KI} 的溶液： {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 该溶液为酸性或者碱性溶液，在酸性溶液中， {S_{2}O_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应，溶液为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.该溶液为碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 能够与 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 能够与 {KI} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的五种短周期元素 {.Y} 和 {R} 同主族，可形成共价化合物 {RY_{2}}， {Y} 和 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相同， {25℃} 时， {0.1mol/L X} 和 {W} 形成化合物的水溶液 {pH} 为 {1.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B. {R} 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C. 原子半径： {X < Y < Z < R < W}
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

A.氧元素与氢元素可以形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，与钠元素可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，与硫元素可以形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，与氯元素可以形成 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}O_{7}} 等，故A正确；
B.高氯酸是最强的酸，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {H < O < Cl < S < Na}，故C错误；
D. {NaClO_{4}} 属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确且能达到预期目的是( )
实验目的 操作 {A} 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 {B} 欲证明 {CH_{2}=CHCH_{2}OH} 中含有碳碳双键 滴入 {KMnO_{4}} 酸性溶液，看紫红色是否褪去 {C} 欲分离乙醇中混有的苯酚 向混合液中加入过量的 {NaOH} 溶液，充分反应后，分液 {D} 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；
B.碳碳双键和醇羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应该用溴水检验碳碳双键，故B错误；
C.苯酚钠和乙醇都易溶于水，应该用蒸馏方法分离提纯苯酚和乙醇，故C错误；
D.三溴苯酚和溴、苯互溶，应该用 {NaOH} 溶液除去苯酚，然后采用分液方法分离提纯，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 熵值增大的反应都能自发进行
C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B、 { H > 0}， { S > 0} 能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误；
C. { G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行，适合于所有的反应，故C正确；
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
D. 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

A.} 依据 {PV=nRT}， {P} 、 {T} 一定条件下， {V} 与 {n} 成正比，所以标准状况下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A错误；
B.依据 {PV=nRT} 可知，温度、压强一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故B错误；
C.由 {ρ= {m}{V}= {M}{Vm}} 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C错误；
D.由 {PV=nRT} 可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；
故选： {D} ．
根据 {PV=nRT} 、 {V=nV_{m}} 、 {ρ= {M}{Vm}} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {28} {g} 氮气含有的原子数为 {N_{A}}
B. {4g} 金属钙的物质的量为 {1mol}
C. {1} {mol} {O_{2}} 分子的质量等于 {1} {mol} 氧原子的质量
D. {24} {g} {O_{2}} 分子和 {24} {g} {O_{3}} 分子所含的氧原子数目相等

A.28} {g} 氮气含有的原子数为 { {28g}{28g/mol}×2×N_{A}=2N_{A}}，故A错误；
B. {4g} 金属钙的物质的量为 { {4g}{40g/mol}=0.1mol}，故B错误；
C. {1} {mol} {O_{2}} 分子含有 {2mol} 氧原子，质量为 {1 mol} 氧原子的质量的 {2} 倍，故C错误；
D.氧气和臭氧都是由氧原子构成，二者质量相等则所含的氧原子数目相等，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据 {n= {m}{M}} 结合氮气为双原子分子解答；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算钙的物质的量；
C. {1} {mol} {O_{2}} 分子含有 {2mol} 氧原子；
D.氧气和臭氧都是由氧原子构成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是( )
A. 海水淡化是利用蒸馏的原理
B. 用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C. 酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
D. 海水晒盐使用了蒸发的原理

A.} 海水中水的沸点低，则海水淡化是利用蒸馏的原理，故A正确；
B.豆腐花不能透过纱布，则用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离，故B正确；
C.酒精与水、有机溶剂等混溶，但沸点不同，则不能利用萃取将酒精的纯度提高，应利用蒸馏法，故C错误；
D.海水晒盐，利用太阳能使水转化为水蒸气，使用了蒸发的原理，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关 {.} 氩原子与硫离子的核外电子排布相同， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}.} 下列说法正确的是( )
A. 两粒子的 {1s} 能级上的电子能量相同
B. 两粒子的 {3p} 能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达 {8} 电子稳定结构，化学性质相同

A.} 虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；
B.同是 {3P} 能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误
C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；
D.硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。
故选： {C}。
题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”， {Ar} 和 {S} 的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )
A. {Na_{2}S} 的水解： {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
B. {NaHCO_{3}} 的电离： {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {HSO_{3}^{-}} 的电离： {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}
D. 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式： {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}

A.Na_{2}S} 是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}} 、 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 是强电解质，完全电离，电离方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {HSO_{3}^{-}} 的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为： {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)1.8×l0^{-5}4.9×l0^{-10}K_{1}=4.3×l0^{-7}K_{2}=5.6×l0^{-11}} 则下列有关说法正确的是( )
A. 将 {a} {molL^{-1}} {HCN} 溶液与 {a} {molL^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，混合液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}
B. 等物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、 {pH} 均先增大后减小
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合液中，一定有 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.amol⋅L^{-1}HCN} 溶液与 {amol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，则生成的是 {NaCN} 溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})} 成立，故A正确；
B.根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸 { > } 氢氰酸 { > } 碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠 { > } 氰化钠 { > } 醋酸钠，即 {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C.冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大， {PH} 最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降， {PH} 增加，趋向 {7}，无限稀释后，导电性极弱， {PH≈7}，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大， {pH} 减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小， {pH} 增大，即 {pH} 均先减小后增大，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合溶液中，溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 金属钠溶于水： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 金属钠溶于水的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}0═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 溶于水的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 相同条件下，测得 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 大于相同物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，说明非金属性： {C < S}
B. 绝热容器中，向 {50} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸中加入烧碱，水的 {K_{W}} 不变
C. 相同温度时， {BaSO_{4}} 分别在相同物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中的溶解度相同
D. 有 {HX} 和 {HY} 两种弱酸且酸性 {HX > HY}，则物质的量浓度相同的 {NaX} 和 {NaY} 两溶液等体积混合的溶液中有 {c(X^{-}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 测定等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
B. {Kw} 只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高， {Kw} 值增大，故B错误；
C.相同物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大， {BaSO_{4}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}，平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；
D.因为酸性 {HX > HY}，所以水解能力 {NaX < NaY}，体积和浓度相同的 {NaX} 和 {NaY} 溶液混合后离子浓度关系为： {c(X^{-}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中，离子方程式书写正确的是( )
A. 加入 {NaClO} 将污水中的 {NH_{3}} 氧化成 {N_{2}}： {3ClO^{-}+2NH_{3}=N_{2}↑+3Cl^{-}+3H_{2}O}
B. 泡沫灭火器的灭火原理： {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}
C. “ {84} 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： {ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}=3Cl_{2}↑+3H_{2}O}
D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 {SO_{2}}： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}

A.} 加入 {NaClO} 将污水中的 {NH_{3}} 氧化成 {N_{2}}，离子方程式：： {3ClO^{-}+2NH_{3}=N_{2}↑+3Cl^{-}+3H_{2}O}，故A正确；
B.泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式： {Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，故B错误；
C.“ {84} 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体的离子反应为 {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 {SO_{2}}，离子方程式： {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.次氯酸根离子具有氧化性能够氧化氨气生成氮气；
B.泡沫灭火器原料为硫酸铝与碳酸氢钠，二者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
C.“ {84} 消毒液”的成分为 {NaClO}，发生氧化还原反应生成氯气；
D.氨水足量反应生成亚硫酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列顺序不正确的是( )
A. 热稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
B. 微粒的半径： {Cl^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 电离程度(同温度同浓度溶液中)： {HCl > CH_{3}COOH > NaHCO_{3}}
D. 分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液

A.} 因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性： {F > Cl > Br > I}，所以热稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故A错误；
B.因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径： {Cl^{-} > Na^{+}}，所以微粒的半径： {Cl^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度， {HCl=NaHCO_{3} > CH_{3}COOH}，故C错误；
D.因溶液中分散质微粒直径小于 {1nm}，胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间，浊液分散质微粒直径大于 {100nm}，所以分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故D正确；
故选： {C} ．
A.同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；
C.强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；
D.根据溶液中分散质微粒直径小于 {1nm}，胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间，浊液分散质微粒直径大于 {100nm} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是( )
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D. 实现资源的“ {3R} ”利用，即：减少资源消耗 {(Reduce)} 、增加资源的重复使用 {(Reuse)} 、资源的循环利用 {(Recycle)}

A.} 一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源 {.} 包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；
B.煤、石油是不可再生资源，应节约使用，故B错误；
C.焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故C错误；
D.减少资源消耗 {(Reduce)} 、增加资源的重复使用 {(Reuse)} 、资源的循环再生 {(Recycle)}，符合节能减排和谐发展的主题，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醛 {(CH_{2}O)} 的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本 {.} 下列关于甲醛的叙述中，不正确的是( )
A. 一个甲醛分子由 {1} 个碳原子、 {2} 个氢原子、 {1} 个氧原子构成的
B. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {1}： {2}： {1}
C. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 甲醛中氧元素的质量分数为 {53.3\%}

A.} 甲醛 {(CH_{2}O)}，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则一个甲醛分子由 {1} 个碳原子、 {2} 个氢原子、 {1} 个氧原子构成的；故A正确；
B.化合物中各元素质量比 {=} 各元素的相对原子质量 {×} 原子个数之比，可得甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {12}： {2}： {16=6}： {1}： {8}；故B错误；
C.甲醛化学式 {(CH_{2}O)}，其由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成，故C正确；
D.物质中某元素的质量分数 {= {{该元素相对原子质量}×{原子个数}}{{该物质相对分子质量}}×100\%}，主任甲醛中氧元素的质量分数为： { {16}{30}×100\%=53.3\%}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 水制冰块
B. 菠萝榨汁
C. 食物腐烂
D. 蔗糖溶解

A.} 水制冰块是物质状态改变，无新物质生成属于物理变化，故A错误；
B.菠萝榨汁过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.食物腐烂是发生了氧化反应，变换过程中有新物质生成，属于化学变换，故C正确；
D.蔗糖溶解是分子的扩散，溶解过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，属于纯净物的是( )
A. 空气
B. 冰水混合物
C. 生理盐水
D. 雪碧饮料

A.} 空气是多种物质组成的混合物，故A错误；
B.冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C.生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.雪碧饮料是多种物质组成的溶液属于混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，分别向两极通入乙烷 {(C_{2}H_{6})} 和氧气，其中某一电极反应式为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O.} 有关此电池的推断不正确的是( )
A. 通入氧气的电极为正极
B. 参加反应的 {O_{2}} 与 {C_{2}H_{6}} 的物质的量之比为 {7}： {2}
C. 放电一段时间后， {KOH} 的物质的量浓度将下降
D. 放电一段时间后，正极区附近溶液的 {pH} 减小

A.} 燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A正确；
B.原电池中两极上转移的电子相等，当有 {28mol} 电子转移时，正极上消耗 {7molO_{2}}，负极上消耗 {2molC_{2}H_{6}}，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 {7}： {2}，故B正确；
C.电池工作过程中，电池总反应为 {2C_{2}H_{6}+8OH^{-}+7O_{2}=4CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}，反应消耗 {OH^{-}} 离子，溶液的 {pH} 值逐渐减小，故C正确；
D.放电时，正极发生还原反应， {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}，正极区附近溶液的 {pH} 增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {2A(g)+3B(g)⇌4C(g)}，在一定条件下，使一定量的 {A} 和 {B} 气体反应，达到平衡状态时具有的特征是( )
A. 各物质的浓度之比 {c(A)}： {c(B)}： {c(C)=2}： {3}： {4}
B. 平衡混合气体中各物质的浓度相等
C. 平衡混合气的体积是反应开始前的 { {4}{5}}
D. 单位时间内，若消耗了 {a} {mol} {A} 物质，同时也消耗了 {2a} {mol} {C} 物质

A.} 平衡混合物中各物质的浓度比为 {2}： {3}： {4} 不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故A错误；
B.平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；
C.由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的 { {4}{5}} 作为判断是否平衡的依据，故C错误；
D.单位时间内若消耗了 {amolA}，同时也消耗了 {2a} {mol} {C}，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物的下列说法中，正确的是( )
A. 所有醇和卤代烃都能发生消去反应
B. 甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能
C. 苯酚在 {70℃} 水中溶解度不大
D. 低级酯的密度一般小于水

A.} 甲醇、卤代甲烷不能发生消去反应，而与 {-OH} 、 {-X} 相连 {C} 的邻位 {C} 上有 {H} 可发生消去反应，故A错误；
B.甲苯与溴水发生萃取，不能发生反应，苯也与溴水发生萃取，故B错误；
C.苯酚不易溶于冷水，温度升高，溶解度增大，故C错误；
D.酯中 {C} 原子个数少的密度比水小，则低级酯的密度一般小于水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： {HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N.} 对该物质判断正确的是( )
A. 晶体的硬度与金刚石相当
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能发生加成反应
D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得

A.} 氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，而金刚石属于原子晶体，硬度较大，故A错误；
B.含 {C≡C} 键，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.含 {C≡C} 键等不饱和键，能发生加成反应，故C错误；
D.加聚生成高分子化合物，该物质为小分子，则不能由乙炔和含氮化合物加聚制得，不符合加成聚合反应的特点，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 {NO}，向所得溶液中加入物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1g}，则下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入合金的质量不可能为 {5} {g}
B. 参加反应的硝酸的物质的量为 {0.1} {mol}
C. 沉淀完全时消耗 {NaOH} 溶液的体积为 {150} {mL}
D. 溶解合金时收集到 {NO} 气体的体积在标准状况下约为 {2.24} {L}

A.根据反应方程式 {Mg(NO_{3})_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即： { {0.3mol}{2}=0.15mol}，假定全为镁，金属质量为 {0.15mol×24g/mol=3.6g}，若全为铜，金属质量为： {0.15mol×64g/mol=9.6g}，所以参加反应的金属的总质量 {(m)} 范围为： {3.6g < m < 9.6g}，则金属质量可能为 {5g}，故A错误；
B.根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量为： {n_{反应}(HNO_{3})= {8}{3}n(} 金属 {)= {8}{3}×0.15mol=0.4mol}，故B错误；
C.反应消耗氢氧化钠的物质的量为： {n(NaOH)=n(OH^{-})=0.3mol}，则加入的氢氧化钠溶液的体积为： {V= {0.3mol}{3mol/L}=0.1L=100mL}，故C错误；
D.金属的物质的量为 {0.15mol}，完全反应失去 {0.15mol×2=0.3mol} 电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为： {n(NO)= {0.3mol}{5-2}=0.1mol}，标准状况下 {0.1molNO} 的体积为 {2.24L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )
元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 {-4} {+1} {-4} {-2} {-1} | | | | | |
A. 乙的常见氧化物只有一种
B. 气态氢化物稳定性：丙 { > } 丁
C. 原子半径大小：戊 { < } 丙
D. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

A.乙为 {Na}，对应的氧化物有 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 两种，故A错误；
B.非金属性 {Si < S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.戊为 {Cl} 元素，丙为 {Si} 元素，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小：戊 { < } 丙，故C正确；
D.丙的氧化物为 {SiO_{2}}，戊的氢化物为 {HCl}，二者不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 {A} {C_{2}H_{4}(SO_{2})} 溴水 洗气 {B} {C_{6}H_{6}(Br_{2})} {NaOH} 溶液 分液 {C} {C_{6}H_{5}NO_{2}(HNO_{3})} {NaOH} 溶液 分液 {D} {C_{2}H_{2}(H_{2}S)} {CuSO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者均与溴水反应，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、洗气分离，故A错误；
B.溴与 {NaOH} 溶液反应后，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.硝酸与 {NaOH} 反应后，话语硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，然后洗气可分离，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，水电离的 {c(H^{+})} 相等
B. 常温下， {pH=4} 的醋酸与 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后 {pH < 7}
C. 将 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaA} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(Cl^{-})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})=c(HCO \;_{ 3 }^{ - })+c(H_{2}CO_{3})+2c(CO \;_{ 3 }^{ 2- })}

A.pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中水电离出的氢离子浓度 {=10^{-12}mol/L}， {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子结合水电离出的氢离子分步水解，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度 {= {10^{14}}{10^{-12}}=10^{-2}mol/L}，水电离的 {c(H^{+})} 不相等，故A错误；
B.醋酸是弱酸，常温下， {pH=4} 的醋酸与 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，醋酸又电离出氢离子溶液显酸性， {pH < 7}，故B正确；
C.将 {0.2mol⋅L^{-1}NaA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中为等浓度的 {NaA} 、 {NaCl} 、 {HA}，溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在物料守恒，： {c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误，
最终答案：B