callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 淀粉溶液与少量硫酸共热后，加 {NaOH} 溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
B. 称取一定量已潮解的 {NaOH}，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
C. 电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
D. 往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

A.} 淀粉溶液与少量硫酸共热后，加 {NaOH} 溶液至碱性，再加碘水无明显现象，因为碘能够与氢氧化钠反应，所以即使淀粉没有完全水解，也不会有明显现象，故A错误；
B.称取一定量已潮解的 {NaOH}，配成一定体积溶液，依据 {C= {n}{V}} 可知，溶质氢氧化钠偏小，则所配标准溶液浓度偏低，用来滴定盐酸，消耗标准液体积偏大，导致盐酸浓度偏高，故B正确；
C.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会产生溶液先浑浊后澄清现象，故D错误；
故选： {B} ．
A.碘能够与氢氧化钠反应；
B.中和滴定不当操作导致消耗标准液偏大，则所测结果偏高；
C.电器设备引起的火灾，应先关闭电源；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )
A. 物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
B. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“ {0} ”刻度，量筒和滴定管有“ {0} ”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C. 工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
D. 室温下，浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液，各取 {5} {mL} 、 {10} {mL} 的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液分别与 {10} {mL} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合反应，可验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响

A.} 胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，所以这两种方法都是利用微粒直径大小分离提纯的，故A正确；
B.容量瓶、量筒无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度，量筒、滴定管有最大刻度，容量瓶有刻度线，故B错误；
C.工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用离子膜隔开，防止 {H_{2}} 与 {Cl_{2}} 混合爆炸，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 和硫代硫酸钠的浓度都不同，要先探究硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响，应是 {H_{2}SO_{4}} 溶液浓度相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 石油分馏
C. 煤的气化
D. 煤的液化

A.} 煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A不符合；
B.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化 {.} 故B符合；
C.煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故C不符合；
D.煤的液化是碳一定条件下编号为液体燃料，过程中生成新的物质属于化学变化，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是( )
A. 一定条件下能与液溴发生取代反应
B. 能与溴水反应而褪色
C. 苯存在单双建交替结构
D. 苯不能发生加成反应

A.苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A正确；
B.苯能使溴水褪色是萃取，苯与溴水不反应，故B错误；
C.苯的凯库勒式不是它的真实结构，不是单双键交替的结构，故C错误；
D.苯一定条件下能发生加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是( )
A. 溴水中提取溴：分液
B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏
C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

A.} 溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；
B.水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；
C.沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；
D.硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CO_{2}}
C. {NaCl} 溶液
D. {Fe}

A.H_{2}O} 是能电离出自由移动的离子而导电的化合物，所以 {H_{2}O} 是电解质，故A正确；
B. {CO_{2}} 和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以 {CO_{2}} 的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是 {CO_{2}}，所以 {CO_{2}} 是非电解质，故B错误；
C. {NaCl} 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. {Fe} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {A}；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质以此来解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 铁片置于硫酸铜溶液中
C. 铁在氧气中燃烧
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

A.NaCl+AgNO_{3}=AgCl+HNO_{3}}，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，该反应中有元素化合价升降且有离子参加，所以属于氧化还原反应和离子反应，故B正确；
C. {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{.}}{\;}Fe_{3}O_{4}}，该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应，故C错误；
D. {CO_{2}+Cu^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是( )
A. 加入少量 {ZnCl_{2}} 固体
B. 加入少量 {CuSO_{4}} 固体
C. 加入少量水
D. 用 {98\%} 的浓硫酸代替稀硫酸

A.} 加入少量 {ZnCl_{2}} 固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A错误；
B.加入少量 {CuSO_{4}} 固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，可以使反应速率加快，故B正确；
C.加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D.用 {98\%} 的浓硫酸代替稀硫酸，产物不是铁和稀硫酸的反应产物，产生的是二氧化硫，故D错误。
故选： {B}。
对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求 {.} 你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

A.} 将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；
B.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C.以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D.将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. {c(H^{+})}： {c(OH^{-})=1}： {2} 的溶液： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {H_{2}PO_{4}} 、 {ClO^{-}}
B. 与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {Cl^{-}}
C. 中性溶液中： {SO^{2-}_{3}} 、 {S^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl} 、能大量共存
D. 能使红色酚酞变无色的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO^{-}_{3}}

A.c(H^{+})}： {c(OH^{-})=1}： {2} 的溶液， {c(H^{+}) < (OH^{-})}，溶液显碱性， {Al^{3+}} 、 {H_{2}PO_{4}} 均与 {OH^{-}} 反应，则一定不能共存，故A错误；
B.与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中与 {NO^{-}_{3}} 反应不生成氢气，碱溶液中该组离子不反应，能共存，故B正确；
C.因 {S^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应，且中性溶液中不能存在 {Fe^{3+}}，则该组离子不能共存，故C错误；
D.能使红色酚酞变无色的溶液，显酸性， {H^{+}} 与 {HCO^{-}_{3}} 反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应描述错误的是( )
A. {Cu} 与过量浓 {HNO_{3}} 反应，生成的气体呈红棕色
B. 足量 {H_{2}} 通过灼热的 {CuO} 粉末后，生成的固体为红色
C. {AgNO_{3}} 溶液与足量 {Na_{2}S} 溶液反应后再滴加 {NaCl} 溶液，沉淀为白色
D. 物质的量相同的 {CH_{3}COOH} 与 {NaOH} 反应后滴加酚酞，溶液显红色

A.} 浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，所以生成的气体呈红棕色，故A正确；
B.氢气具有还原性，能还原黑色的 {CuO} 生成红色的 {Cu}，看到的现象是：固体由黑色变为红色，故B正确；
C.硫化银溶解度小于氯化银，硫化钠和硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，所以硫化银不能转化为 {AgCl} 白色沉淀，故C错误；
D.物质的量相同的醋酸和 {NaOH} 恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而导致溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液使酚酞试液变红色，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 的原子序数依次增大 {.c} 、 {a} 、 {b} 最外层电子数为等差数列 {.} 公差为 {2.a} 、 {c} 的价电子数之和为 {6.d} 的核外电子数等于 {b} 的核外电子数加 {8.} 下列叙述错误的是( )
A. {a} 和 {b} 可形成气态化合物
B. {c} 的原子半径小于 {d} 的原子半径
C. {b} 和 {c} 形成的化合物为离子化合物
D. {a} 和 {d} 最高价氧化物的水化物均呈酸性

A. {a} 和 {b} 可形成的化合物有 {CO} 、 {CO_{2}} 等，故A正确；
B. {Mg} 、 {S} 位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则 {Mg > S}，故B错误；
C. {b} 和 {c} 形成的化合物为 {MgO}，为离子化合物，故C正确；
D. {a} 为 {C}， {d} 为 {S}，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 附着在试管内壁上的 {AgOH} 固体可用氨水溶解而洗去
B. 可用氨水鉴别 {AlCl_{3}} 、 {AgNO_{3}} 和 {CuSO_{4}} 三种溶液
C. 向氨水中滴加 {CuSO_{4}} 溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D. 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

A.AgCl} 固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的 {AgCl} 固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；
B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；
C.向 {CuSO_{4}} 溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；
D.碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述违背化学原理的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合产生白色沉淀，说明结合 {H^{+}} 的能力： {AlO_{2}^{-} > CO_{3}^{2-}}
B. 将 {SO_{2}} 通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明 {SO_{2}} 具有漂白性
C. 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D. 亚硫酸是良好的还原剂，浓 {H_{2}SO_{4}} 是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

A.NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成 {Al(OH)_{3}}，符合强酸制备弱酸，同时说明结合 {H^{+}} 的能力： {AlO_{2}^{-} > CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
C.一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质，现在的条件是高温的特殊条件，所以不能据此判断还原性强弱，故C错误；
D.发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以二氧化硫和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是( )
A. 石墨
B. 水晶
C. 不锈钢
D. 陶瓷

A.} 石墨是碳单质，故A错误；
B.水晶是二氧化硅，故B错误；
C.不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C正确；
D.陶瓷是硅酸盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，错误的是( )
A. 氯气可用于制漂白粉
B. 液氨可用作制冷剂
C. 活性炭可以去除冰箱中的异味
D. 二氧化硅可做半导体材料

A.} 工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A正确；
B.液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
C.活性炭表面积大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
D.晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故D错误；
故选： {D} ．
A.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
B.液氨汽化吸收大量的热；
C.活性炭表面积大，具有吸附作用；
D.二氧化硅为绝缘体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选用的试剂能达到对应实验目的是( )
实验目的 选用试剂 {A} 检验 {FeCl_{2}} 溶液是否变质 {KSCN} 溶液 {B} 除去氨气中的水蒸气 浓 {H_{2}SO_{4}} {C} 除去乙酸乙酯中的乙酸 {NaOH} 溶液 {D} 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 {NaOH} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 取少量 {FeCl_{2}} 溶液，然后滴入 {KSCN} 溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质， {KSCN} 溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；
B.除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；
C. {NaOH} 溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D.除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物性质的叙述错误的是( )
A. 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇可以和金属钠反应放出氢气

A.} 甲烷中 {H} 被 {Cl} 取代生成氯代烃，则反应产生油状液滴，故A正确；
B.乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.苯与高锰酸钾不反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.乙醇含 {-OH}，与 {Na} 反应生成氢气，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {298K} 时， {Mg(OH)_{2}} 的溶度积常数 {Ksp=5.6×10^{-12}}，取适量的 {MgCl_{2}} 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 {pH=13.0}，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}}
B. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体，可能生成沉淀
C. 所加的烧碱溶液 {pH=13.0}
D. 所得溶液中的 {c(Mg^{2+})=5.6×10^{-10}mol⋅L^{-1}}

A.pH=13} 的溶液中， {c(H^{+})=10^{-13}mol/L}，故A正确；
B.加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体，当 {c(Mg^{2+})×c(CO_{3}^{2-}) > ksp(MgCO_{3})} 时，生成沉淀，故B正确；
C.因为向 {MgCl_{2}} 溶液中加 {NaOH} 溶液后混合溶液的 {pH=13}，所以所加 {NaOH} 溶液 {pH > 13}，故C错误；
D.溶液中的 {c(Mg^{2+})=5.6×10^{-12}÷10^{-2}=5.6×10^{-10}mol/L}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的质量为 {98g⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量为 {98g}
C. {9.8} {g} {H_{2}SO_{4}} 含有 {N_{A}} 个 {H_{2}SO_{4}} 分子
D. {6.02×10^{22}} 个 {H_{2}SO_{4}} 分子的质量为 {9.8g}

A.1molH_{2}SO_{4}} 的质量为 {98g}，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 的相对分子质量为 {98}， {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量为 {98g⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {9.8 gH_{2}SO_{4}} 含有 {H_{2}SO_{4}} 分子 {N=nN_{A}= {m}{M}×N_{A}= {9.8g}{98g/mol}×N_{A}=0.1N_{A}}，故C错误；
D. {6.02×10^{22}} 个 {H_{2}SO_{4}} 分子的质量为 {m=nM= {N}{N_{A}}×M= {6.02×10^{22}}{6.02×10^{23}}mol×98g/mol=9.8g}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.04} {mol/L} 的 {HCl} 溶液与 {0.08} {mol/L} 的 {NaHS} 溶液等体积混合，所得溶液的 {pH < 7}，则下列说法正确的是( )
A. 离子浓度大小关系为 {c(Na^{+}) > c(Cl^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}
C. {c(HS^{-})+c(H_{2}S)=0.04} {mol/L}
D. {c(H^{+})-c(OH^{-})=0.02-c(H_{2}S)+c(S^{2-})}

A.} 因为 {HCl} 量不足，根据反应 {HCl+NaHS═H_{2}S+NaCl}， {NaHS} 剩余一半，又因为是两份溶液等体积混合，所以溶液中 {NaHS} 、 {NaCl} 、 {H_{2}S} 三者的物质的量浓度均为 {0.02} {mol/L}，其中的 {c(Na^{+})=0.04} {mol/L}， {c(Cl^{-})=0.02} {mol/L}，由所得溶液的 {pH < 7}，说明等浓度的 {H_{2}S} 的电离程度大于 {NaHS} 水解， {c(HS^{-}) > 0.02} {mol/L}，所以离子浓度关系 {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.电荷守恒关系应为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})+2c(S^{2-})}，故B错误；
C.由物料守恒可得 {c(HS^{-})+c(H_{2}S)+c(S^{2-})=0.04} {mol/L=c(Na^{+})}，故C错误；
D.物料守恒代入电荷守恒，并把 {c(Cl^{-})=0.02} {mol/L} 代入数值可得： {c(H^{+})-c(OH^{-})=0.02-c(H_{2}S)+c(S^{2-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次增强
B. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
D. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径逐渐增大

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；
D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A. {N_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {HCl}
D. {NaCl}

A.} 氮气分子中 {N-N} 原子之间只存在共价键且氮气为单质，故A错误；
B.氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键， {N-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C. {HCl} 中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 对于反应 {2H_{2}O_{2}═2H_{2}O+O_{2}↑}，加入 {MnO_{2}} 或升高温度都能加快 {O_{2}} 的生成速率
C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象 {.} 若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D. {100mL} {2mol/L} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

A.} 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化作用，不能增大反应速率，如加热，则生成二氧化硫气体，故A错误；
B. {MnO_{2}} 为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故B正确；
C.形成原电池反应时，硝酸被还原生成 {NO}，故C错误；
D.氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 {B} 将一块 {Na} 投入 {CuSO_{4}} 溶液 有沉淀产生 {Na} 的金属活动性比铜强 {C} 盐酸滴入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强 {D} 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，且具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使蔗糖固体膨胀，故A正确；
B.钠和水反应，生成沉淀为氢氧化铜，没有生成铜，故B错误；
C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁，固体不为红色，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了便于研究物质的性质，常常给物质进行分类 {.} 下列物质中，属于有机物的是( )
A. {MgC_{2}}
B. {NH_{4}CN}
C. {CO(NH_{2})_{2}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}}

A.MgC_{2}} 是碳化物，碳化物是无机物，故A错误；
B. {NH_{4}CN} 是氰化物，氰化物是无机物，故B错误；
C. {CO(NH_{2})_{2}} 是碳元素的化合物，属于机化合物，故C正确；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 是碳酸盐，属于无机物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
C. 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
D. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)⇌2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同

A.} 化学反应的焓变与反应物、生成物的总能量大小有关，如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量，故A错误；
B.如 { H-T⋅ S < 0}，则反应可自发进行，吸热反应和熵减的反应难以自发进行，故B错误；
C.如正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；
D.反应热取决于反应物与生成物的总能量，与反应的条件和途径无关，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {BaO_{2}} 放入密闭真空容器中，反应 {2BaO_{2}(s)═2BaO(s)+O_{2}(g)} 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A. 平衡常数减小
B. {BaO} 量不变
C. 氧气压强不变
D. {BaO_{2}} 量减少

A.} 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则 {BaO} 的量减小，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动，则 {BaO_{2}} 量增加，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中充入 {1mol} {H_{2}} 和 {1mol} {I_{2}}，压强为 {p(Pa)}，在一定温度下反应： {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g) H < 0}，平衡后改变条件，下列叙述正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中加入 {1} {mol} {N_{2}(N_{2}} 不参加反应)，反应速率加快
B. 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1} {mol} {Ne}，反应速率加快，平衡正向移动
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1} {mol} {H_{2}(g)} 和 {1} {mol} {I_{2}(g)}，反应速率不变

A.} 保持容器容积不变，向其中加入 {1molN_{2}}，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molNe}，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1 molH_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)}，因体积增大为 {2} 倍，物质的量增大为 {2} 倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明：多种海产品体内含有 {+5} 价的砷 {(As)} 元素，对人体无毒，而砒霜的成分是 {As_{2}O_{3}}，有剧毒；青菜中含有维生素 {C.} 专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒 {.} 下面有关解释不正确的是( )
A. {As_{2}O_{3}} 中 {As} 元素为 {+3} 价
B. 致人中毒过程中砷发生氧化反应
C. 维生素 {C} 能将 {+5} 价砷还原成 {As_{2}O_{3}}
D. 维生素 {C} 具有还原性

A、根据化合物中元素的化合价代数和为 {0} 判断， {As_{2}O_{3}} 中 {As} 元素为 {+3} 价，故A正确．
B、砷元素由 {+5} 价变为 {+3} 价，得电子发生还原反应，故B错误．
C、砷元素由 {+5} 价变为 {+3} 价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．
D、该反应中砷元素由 {+5} 价变为 {+3} 价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素 {C} 是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {NaCl} 、 {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A. 盐酸
B. 烧碱溶液
C. 液氨水
D. {KSCN} 溶液

A.} 均与盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；
B.分别与 {NaOH} 混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.氨水不能鉴别 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}}，故C错误；
D. {KSCN} 溶液只能鉴别出 {FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A. 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
B. {1mol} 甲烷燃烧放出的热量为 {CH_{4}} 的燃烧热
C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D. 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

A.} 盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {1mol} 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，故B错误；
C.金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；
D.风能是新能源之一，具有不稳定性，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )
A. 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O { }{}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
B. 硫氢根离子的电离方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}}
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中存在如下平衡： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}，其平衡常数 {K} 的表达式为 {K= {c^{2}(CrO_{4}^{2-}) c^{2}(H^{+})}{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}}

A.} 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，该离子方程式不能使用可逆号，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A错误；
B.硫氢根离子电离出氢离子和硫离子，其电离方程式为： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}}，故B正确；
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D. {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中存在如下平衡： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}，其平衡常数 {K} 的表达式为为： {K= {c^{2}(CrO_{4}^{2-}) c^{2}(H^{+})}{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验不能达到预期实验目的是( )
A. 向相同体积，相同 {pH} 的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱
B. 向盛有 {1mL} 硝酸银溶液的试管中滴加 {NaCl} 溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加 {Na_{2}S} 溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C. 室温下，用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1mol/LNaClO} 溶液和 {0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液的 {pH}，可以比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱
D. 在滴有酚酞 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入 {BaCl_{2}} 溶液，红色逐渐褪去，说明 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡

A.pH} 相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同 {pH} 的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，所以可以根据产生氢气体积相对大小判断酸性强弱，故A正确；
B.硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；
C. {NaClO} 具有强氧化性，不能用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液的 {pH}，则不能确定 {pH} 大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {100℃} 时， {0.001mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液 {pH=11}
B. 若溶液中 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 相等，溶液肯定呈中性
C. {25℃}， {0.001mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液中，水电离出的 {c(OH^{-})} 为 {10^{-11}mol/L}
D. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A.0.001mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液的 {c(OH^{-})=c(NaOH)=1×10^{-3}mol/L}， {100℃} 时， {Kw=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1×10^{-12}}， {c(H^{+})= {10^{-12}}{10^{-3}}=10^{-9}mol/L}， {pH=- c(H^{+})=9}，故A错误；
B.如果溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则溶液肯定呈中性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 时溶液呈酸性， {c(H^{+}) < c(OH^{-})} 时溶液呈碱性，故B正确；
C. {25℃}， {0.001mol/LH_{2}SO_{4}} 溶液中， {c(H^{+})=2c(H_{2}SO_{4})=0.002mol/L}，水电离出的 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{0.002}=5×10^{-12}mol/L}，故C错误；
D. {CH_{3}COONH_{4}} 促进水的电离， {NaCl} 对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ/mol.} 请根据下表所列数据判断，错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4} {600} {6} {900} {9} {500} {Y} {580} {1} {800} {2} {700} {11} {600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1}
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族元素
C. 元素 {X} 与氧形成化合物时，化学式可能是 {X_{2}O} 或 {X_{2}O_{2}}
D. 若元素 {Y} 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

A. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C.元素 {X} 与 {O} 形成化合物时， {X} 的电负性小于 {O} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {O} 元素显 {-1} 或 {-2} 价，则化学式可能是 {X_{2}O} 或 {X_{2}O_{2}}，故C正确；
D.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验中的下列操作正确的是( )
A. 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 {NaCl} 溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A.} 进行蒸馏操作时应使冷凝管充满冷水，水从下端进，故A错误；
B.萃取剂不能溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C.蒸发时当有大量固体剩余时停止加热，以防止固体迸溅，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铍 {(Be)} 的原子序数为 {4}，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 铍的金属性比钠强
B. 氯化锂的氧化性比氯化铍强
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

A.同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性 {Li > Be}， {Na > Li}，所以金属性 {Na > Be}，故A错误；
B.元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性 {Li > Be}，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Ca > Be}，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；
D.元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性 {Mg > Be}， {Mg} 和冷水不反应，所以 {Be} 和冷水不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {M+N=X+Y} 为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是( )
A. {M} 的能量一定低于 {X} 的， {N} 的能量一定低于 {Y} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {M} 和 {N} 的总能量一定低于 {X} 和 {Y} 的总能量

A.} 由吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )
A. {64gSO_{2}} 含有硫原子数为 {2N_{A}}
B. {N_{A}} 个氧分子和 {N_{A}} 个氢分子的质量比等于 {16}： {1}
C. {28g} 氮气所含的原子数目为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 的水含有 {N_{A}} 个水分子

A.A.64gSO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，所含的硫原子的个数为 {N_{A}}，故A错误；
B. {N_{A}} 个氧分子质量为 {1mol}，质量为 {32g}， {N_{A}} 个氢分子物质的量为 {1mol}，质量为 {2g}，质量比等于 {16}： {1}，故B正确；
C. {28g} 氮气 {N_{2}} 的物质的量为 {1mol}，所含的氮原子数目为 {2N_{A}}，故C错误；
D.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {B} ．
A.质量转化为物质的量，结合 {1} 个二氧化硫含有 {1} 个硫原子解答；
B.依据 {m=nN_{A}M} 计算解答；
C.质量转化为物质的量，结合 {1} 个氮气分子含有 {2} 个氮原子解答；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
编号 实验操作 实验目的或结论 {A} 将 {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 证明 {SO_{2}} 有漂白性 {B} 向试管中加入等体积的 {0.005mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液和 {0.01mol/L} 的 {KSCN} 溶液，再滴加几滴饱和 {FeCl_{3}} 溶液，观察颜色变化 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 {C} 将装有 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 {D} 将 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 水溶液观察是否有沉淀产生 探究碳和硅两元素非金属性强弱 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将 {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；
B.增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；
C.温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故C正确；
D.最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol/L} 的 {KI} 溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 某澄清透明的溶液： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1mol/LNaClO} 溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {0.1mol/L} 的氨水： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能够氧化 {KI}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；
C. {NaClO} 溶液能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 与氨水反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中 有少量白色沉淀 白色沉淀为 {BaSO_{4}} {B} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变成血红色 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品已在空气中被氧化变质 {C} 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 红色褪去 氯气有漂白性 {D} 滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 {NH_{4}^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸，钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，该实验操作和现象所得出的结论都合理，故A正确；
B.将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加 {KSCN} 溶液后溶液变红色，无法证明 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品已在空气中被氧化变质，故B错误；
C.将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以红色纸条褪色，而氯气不具有漂白性，该结论不合理，故C错误；
D.滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，由于氨气极易溶于水，氢氧化钠浓度过小，则溶液中即使含有铵根离子也不会放出氨气，应该用浓氢氧化钠溶液并加热，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分类正确的是( )
A. 酸： {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}SO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {HF}
B. 碱： {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 、 {NaOH} 、 {Fe(OH)_{2}} 、 {Mg(OH)_{2}}
C. 盐： {AgCl} 、 {BaSO_{4}} 、 {NaH_{2}PO_{4}} 、 {Mg(NO_{3})_{2}}
D. 酸性氧化物： {CO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} {SO_{3}}

A.CH_{3}COOH} 、 {H_{2}SO_{3}} 、 {HF} 都属于酸， {NaHCO_{3}} 属于盐，故A错误；
B. {NaOH} 、 {Fe(OH)_{2}} 、 {Mg(OH)_{2}} 都是碱， {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 是碱式盐，故B错误；
C. {AgCl} 、 {BaSO_{4}} 、 {NaH_{2}PO_{4}} 、 {Mg(NO_{3})_{2}} 都是盐，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 都是酸性氧化物， {CO} 和碱不反应属于不成盐氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应在常温下都很容易发生
B. 吸热反应不加热就不会发生
C. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D. 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

A.} 放热反应在常温下不一定进行，如铝热反应需要高温下才能进行，故A错误；
B.氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，常温下可进行，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
D.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于强弱电解质的说法，错误的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

A.} 在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质属于强电解质，所以强电解质不存在电离平衡，故A正确；
B.离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高 {.} 如 {NaCl}， {K_{2}SO_{4}} 等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 {AlCl_{3}}， {HCl} 等，它们的熔点都较低，故B正确；
C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下某溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {1×10^{-12}mol/L}，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {SO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有 {Cu(NO_{3})_{2}} 、 {Zn(NO_{3})_{2}} 、 {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {AgNO_{3}} 各 {0.1mol} 的混合溶液中加入 {0.1mol} 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 {0.1mol} {Ag.} 则下列结论中不正确的是( )
A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B. 氧化性： {Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+} > Zn^{2+}}
C. 反应后溶液的质量减轻
D. 反应后溶液中 {Cu^{2+}} 与 {Fe^{2+}} 的物质的量之比为 {1}： {1}

A.} 各 {0.1mol} 的混合溶液中加入 {0.1mol} 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 {0.1mol} {Ag}，且 {Fe^{3+}} 和 {Ag^{+}} 亦完全反应： {2Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+2Ag}， {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，铁粉可以继续溶解，故A正确；
B.根据金属活动顺序表可知氧化性： {Zn^{2+} < Cu^{2+} < Ag^{+}}，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性 {Cu^{2+} < Fe^{3+}}，故B正确；
C.发生 {2Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+2Ag}，置换出 {Ag}， {0.1molFe} 的质量小于 {0.1molAg} 的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
D.由反应 {2Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+2Ag}， {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，可知反应共生成 {0.2molFe^{2+}}，而 {0.1molCu^{2+}} 没有参加反应，则反应后溶液中 {Cu^{2+}} 与 {Fe^{2+}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误；
故选： {D}。
根据金属活动顺序表可知氧化性： {Zn^{2+} < Cu^{2+} < Ag^{+}}，且存在 {Cu^{2+} < Fe^{3+} < Ag^{+}}，充分搅拌后 {Fe} 完全反应，且 {Fe^{3+}} 和 {Ag^{+}} 亦完全反应： {2Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+2Ag}， {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，以此解答该题．