callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{33}As} 是第 {VA} 族元素，与 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，下列关系正确的是( )
A. 还原性： {As^{3-} > S^{2-}}
B. 热稳定性： {AsH_{3} > HCl}
C. 原子半径： {Br > As}
D. 酸性： {H_{3}A^{_{S}}O_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.} 非金属性 {Br > As}，则还原性： {As^{3-} > S^{2-}}，故A正确；
B.非金属性 {Cl > Br > As}，则热稳定性： {AsH_{3} < HCl}，故B错误；
C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Br < As}，故C错误；
D.非金属性 {P > As}，则最高价含氧酸的酸性为 {H_{3}AsO_{4} < H_{3}PO_{4}}，故D错误；
故选： {A}。
{{\,\!}_{33}As} 是第 {VA} 族元素，与 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，同周期从左向右非金属性增强，
A.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C.同周期从左向右原子半径减小；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A. {Na^{+}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
B. {F^{}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
C. {N^{3+}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
D. {O^{2}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}

A.Na^{+}} 的核外电子数为 {10}，其电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，符合能量最低原理，故A正确；
B. {F^{-}}，的核外电子总数为 {10}，电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，符合能量最低原理，故B正确；
C. {N^{3+}} 核外含有 {4} 个电子，其电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}}，故C错误；
D. {O^{2-}} 电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，符合能量最低原理，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )
A. 硝酸钠和金刚石
B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰
D. 苯和碘

A.} 硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，金刚石是原子晶体，熔融时破坏共价键，故A错误；
B.晶体硅和水晶都是原子晶体，熔融时破坏共价键，故B正确；
C.冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D.氯化钠和氯化镁是离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在光照条件下，正己烷(分子式 {C_{6}H_{14})} 能与液溴发生取代反应
B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D. 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构

A.} 正己烷为烷烃，在光照的条件下，能与液溴发生取代反应，生成溴代烃和溴化氢，故A正确；
B.乙烯、乙炔都属于含有碳碳不饱和键的有机物，能和溴水中的溴单质发生加成反应褪色，其褪色原理相同，故B正确；
C.甘油分子式为 {C_{3}H_{8}O_{3}} 、甲苯分子式为 {C_{7}H_{8}}，二者相对分子质量都是 {92}，分子中 {H} 原子数目都是 {8}，所以二者氢元素的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 {H_{2}O} 的质量也一定，故C正确；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；
故选： {D}。
A.烷烃和卤素单质能发生取代反应；
B.乙烯、乙炔和溴都是发生加成反应而使溴水褪色；
C.只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含 {H} 量相等；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {lmol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液阳离子数目多于氯离子数目
B. 比较浓度均为 {0.1mol/L} 的 {HI} 和醋酸溶液的导电能力可判断 {HI} 为强酸
C. 常温下， {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释 {1000} 倍后溶液的 {pH < 6}
D. 常温下，同体积的 {pH=9} 的 {NaClO} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液水电离的 {OH^{-}} 数相同

A.NH_{4}Cl} 溶液中存在电荷守恒： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})═c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) > c(Cl^{-})}，即氯化铵溶液中阳离子的物质的量及数目多于氯离子，故A正确；
B.比较浓度均为 {0.1mol/L} 的 {HI} 和醋酸溶液的导电能力，能够得出 {HI} 的酸性大于醋酸，由于醋酸为弱酸，无法据此判断 {HI} 的酸性强弱，故B错误；
C.将 {pH} 为 {3} 的醋酸溶液加水稀释 {1000} 倍，若为强酸溶液，溶液的 {pH} 变化 {3} 个单位，稀释后的 {pH=6}，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于强酸，所以醋酸稀释后溶液的 {pH < 6}，故C正确；
D.常温下 {pH=9} 的 {NaClO} 溶液中的氢氧根离子是水的电离的，其溶液中水电离出氢氧根离子浓度为 {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}； {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中的氢离子是水电离的，其溶液中水电离的 {OH^{-}} 的浓度为： {c(OH^{-})=c(H^{+})═10^{-5}mol/L}，由于两溶液体积相同，则两溶液中水电离的氢氧根离子的数目相同，故D正确；
故选： {B}。
A.根据氯化铵溶液中的电荷守恒分析；
B.醋酸为弱酸，根据导电能力只能得出 {HI} 的酸性大于醋酸，无法判断其酸性强弱；
C. {pH=3} 的强酸溶液加水稀释 {1000} 倍，溶液 {pH} 变化 {3} 个单位，即 {pH=6}，由于醋酸为弱酸，稀释过程中氢离子的物质的量增大，则稀释后溶液 {pH} 小于 {6}；
D.两溶液都促进了水的电离，次氯酸钠溶液中的氢氧根离子、氯化铵溶液中的氢离子是水电离的，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {PCl_{3}} 、 {Cl_{2}} 及 {Cl_{2}O} 三种分子中各原子最外层都具有 {8} 电子稳定结构
B. {HF} 分子比 {HCI} 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C. 核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D. {CaCl_{2}} 和 {CaSO_{4}} 中化学键的类型完全相同

A.PCl_{3}} 分中 {P} 原子中的最外层电子为 {5}，形成 {3} 个共用电子对， {Cl} 原子中的最外层电子为 {7}，形成 {1} 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，而 {Cl_{2}} 分子中 {Cl} 原子中的最外层电子为 {7}，形成 {1} 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，而 {Cl_{2}O} 分子中 {O} 原子中的最外层电子为 {6}，形成 {2} 个共用电子对， {Cl} 原子中的最外层电子为 {7}，形成 {1} 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故A正确；
B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱与分子间作用力无关，氢键是分子间的作用力，故B错误；
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 {Ar} 原子化学性质稳定，而 {S^{2-}} 离子具有强还原性，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 为离子化合物存在离子键， {CaSO_{4}} 为含共价键的离子化合物即存在离子键也存在共价键，故C {aCl_{2}} 和 {CaSO_{4}} 中化学键的类型不相同，故D错误，
故选： {A}。
A.根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；
B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱与分子间作用力无关；
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 {Ar} 原子与 {S^{2-}} 离子；
D. {CaCl_{2}} 为离子化合物存在离子键， {CaSO_{4}} 为含共价键的离子化合物即存在离子键也存在共价键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与醋酸有关的反应方程式正确的是( )
A. 与烧碱反应： {OH^{-}+CH_{3}COOH→CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
B. 与 {CaCO_{3}} 反应： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 乙醛氧化： {CH_{3}CHO+O_{2}} { [ ]{{催化剂}}CH_{3}COOH}
D. 制乙酸乙酯： {CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH} { [ ]{{浓硫酸}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}

A.} 醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：与烧碱反应： {OH^{-}+CH_{3}COOH→CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.乙醛催化氧化生成乙酸，正确的化学方程式为 {2CH_{3}CHO+O_{2}} { [ ]{{催化剂}}2CH_{3}COOH}，故C错误；
D.制乙酸乙酯时，酸失羟基醇失去羟基 {H}，正确的化学方程式为： {CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH} { [ ]{{浓硫酸}}CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A}。
A.醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
B.碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
C.离子方程式两边氧元素不守恒；
D. {{\,\!}^{18}O} 原子应该进入乙酸乙酯中。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关侯氏制碱法的说法错误的是( )
A. 在制备纯碱的同时，得到副产品氯代铵
B. 通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
C. 通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
D. 在析出 {NaHCO_{3}} 的母液中加入消石灰以循环利用 {NH_{3}}

A.} 侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠，反应为： {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}， {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，同时得到氯化铵，氯化铵为副产品，故A正确；
B.侯德榜主要是设计了流程中的循环，循环将未反应的氯化钠返回沉淀池中，循环使用，使原料氯化钠的利用率从 {70\%} 提高到 {96\%} 以上，降低成本、减少环境污染，故B正确；
C.合成氨厂涉及的反应方程式有： {CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}CaO+CO_{2}↑} 、 {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 、 {Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl═CaCl_{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O}，通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳，故C正确；
D.侯德榜制碱法：析出 {NaHCO_{3}} 的母液中加入生石灰，生石灰和水反应放热，同时生成碱，与氯化铵反应可以循环利用 {NH_{3}}，故D错误；
故选： {D}。
侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；反应为： {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}， {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}。
A.制备纯碱，同时得到氯代铵，氯化铵为副产品；
B.循环中的氯化钠有又返回到沉淀池，通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率；
C. {CaCO_{3}} 在煅烧炉中分解生成 {CO_{2}} 和 {CaO}，合成氨工厂向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气；
D.消石灰为氢氧化钙，析出小苏打的母液中常加入生石灰， {NH_{3}} 循环使用。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是( )
A. {HClO} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 弱
B. {Ca} {(ClO)_{2}} 能与碳酸反应
C. {HClO} 见光易分解
D. {Ca} {(ClO)_{2}} 是正盐

A.} 由 {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO} 可知，则 {HClO} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 弱，故A正确；
B. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO} 为强酸制取弱酸的反应，可发生，故B正确；
C. {HClO} 不稳定，光照易分解，故C正确；
D. {Ca(ClO)_{2}} 是正盐，与在潮湿的空气中易失效无关，故D错误；
故选： {D}。
制备漂粉精发生 {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，在潮湿的空气中易失效，发生 {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}，次氯酸见光分解，则发生 {2HClO { {\;{光照}\;}{ -}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( {)}
A. {Fe [{点燃}]{Cl_{2}}FeCl_{3}}
B. {Fe [{常温}]{{浓硫酸}}FeSO_{4}}
C. {Fe [{高温}]{H_{2}O}Fe_{3}O_{4}}
D. {Fe [{常温}]{FeCl_{3}{溶液}}FeCl_{2}}

A.} 铁和氯气反应生成氯化铁， {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2FeCl_{3}}，物质间的转化能实现，故A不符合；
B.常温下 {Fe} 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；
C.铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气， {3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，物质间的转化能实现，故C不符合；
D.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁， {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，物质间的转化能实现，故D不符合；
故选： {B}。
A.铁和氯气反应生成氯化铁；
B.常温下 {Fe} 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；
C.铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气；
D.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象及相应的结论都正确的是( )
实验 现象 结论 {A} 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴入足量 {KI} 溶 液，再加入 {CCl_{4}} 振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} {B} 向 {NaCl} 饱和溶液中先通入 {NH_{3}} 至饱和，再通入足量 {CO_{2}} 溶液中有固体析出 固体成分为 {NaHCO_{3}} {C} 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液 红色变浅直至消失 非金属性： {C1 > C} {D} 向溶有 {SO_{2}} 的 {BaCl_{2}} 溶液中加 入物质 {X} 有白色沉淀生成 {SO_{2}} 一定被氧化 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.FeCl_{3}} 溶液中滴入足量 {KI} 溶 液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层呈紫红色，故A错误；
B.发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，溶液中有固体析出，固体成分为 {NaHCO_{3}}，故B正确；
C.碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，不能比较 {Cl} 、 {C} 的非金属性，故C错误；
D. {SO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 不反应， {X} 可能为氨气或氯气等，二氧化硫不一定被氧化，生成白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，故D错误；
故选： {B}。
A. {FeCl_{3}} 溶液中滴入足量 {KI} 溶 液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；
B.发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠；
C.碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸；
D. {SO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 不反应， {X} 可能为氨气或氯气等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )
A. 溶解度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 热稳定性： {HCl < PH_{3}}
C. 沸点： {C_{2}H_{5}SH < C_{2}H_{5}OH}
D. 碱性： {LiOH < Be(OH)_{2}}

A.} 在相同温度下， {Na_{2}CO_{3}} 的溶解度大于 {NaHCO_{3}}，故A错误；
B. {Cl} 与 {P} 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 {HCl} 的热稳定性比 {PH_{3}} 强，故B错误；
C. {C_{2}H_{5}OH} 分子间存在氢键，其分子间作用力比 {C_{2}H_{5}SH} 大，则 {C_{2}H_{5}OH} 沸点比 {C_{2}H_{5}SH} 高，故C正确；
D. {Li} 与 {Be} 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 {Li} 比 {Be} 金属性强， {LiOH} 的碱性比 {Be(OH)_{2}} 的碱性强，故D错误；
故选： {C}。
A.需要在同一温度下比较溶解度的大小；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；
C. {C_{2}H_{5}SH} 与 {C_{2}H_{5}OH} 分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 {C_{2}H_{5}OH} 分子间存在氢键；
D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较 {Li} 、 {Be} 的金属性强弱即可判断 {LiOH} 与 {Be(OH)_{2}} 的碱性强弱。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{LiFePO_{4}} 电池广泛用于电动车 {.} 电池反应： {FePO_{4}+Li {{充电}}{{{放电}}{{}}}LiFePO_{4}}，电池的正极材料是 {LiFePO_{4}}，负极材料是石墨和 {Li}，含 {Li^{+}} 导电固体为电解质 {.} 下列说法正确的是( )
选项 放电过程 充电过程 {A} {Li^{+}} 向电池的正极迁移 化学能转化成电能 {B} 可以加入磷酸以提高电解质的导电率 阳极的电极反应式为 {LiFePO_{4}-e^{-}═FePO_{4}+Li^{+}} {C} 若正极增加 {7g}，则有 {N_{A}} 个电子经电解质由负极流向正极 阳极材料的质量不断减少 {D} 若有 {n} {molLi^{+}} 迁移，则理论负极失去 {nmol} 电子 阴极的电极反应式为 {Li^{+}+e^{-}═Li} | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 充电时，应连接电源，为电解过程，电能转化为化学能，故A错误；
B.电解质为导电固体，加入磷酸，与锂反应而破坏电池，故B错误；
C.电子流经外电路，不经过电解质，故C错误；
D.负极发生 {Li-e^{-}═Li^{+}}，若有 {n} {molLi^{+}} 迁移，则理论负极失去 {nmol} 电子，阴极发生还原反应生成 {Li}，电极方程式为 {Li^{+}+e^{-}═Li}，故D正确。
故选： {D}。
A.充电时，电能转化为化学能；
B.电解质为导电固体，加入磷酸破坏电池；
C.电子不经过电解质；
D.负极发生 {Li-e^{-}═Li^{+}}，阴极发生 {Li^{+}+e^{-}═Li}，结合电极方程式判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 {b} 、 {c} 的单质在化学反应中只能作还原剂， {a} 、 {d} 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )
A. {a} 、 {b} 的氢化物的化学键类型相同
B. 简单离子半径： {b > c}
C. {a} 、 {d} 的最高化合价一定相同
D. {b} 、 {c} 、 {d} 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

A. {a} 、 {b} 的氢化物分别为 {NH_{3}} 、 {NaH} 或 {MgH_{2}}， {NH_{3}} 为共价化合物含共价键， {NaH} 或 {MgH_{2}} 为离子化合物含离子键，故化学键类型不相同，故A错误；
B. {b} 、 {c} 同周期，且简单离子具有相同的核外电子排布，核大径小，故 {b > c}，故B正确；
C.若 {a} 为 {F} 、 {F} 无正价，则 {a} 、 {d} 的最高化合价一定不相同，故C错误；
D. {c} 可能是 {Mg}，也可能是 {Al}，故最高价氧化物对应的水化物不一定能两两间能发生反应，故D错误，
故选： {B}。
{a} 、 {d} 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，则元素 {a} 为 {N} 或 {F}；元素 {d} 为 {P} 或 {Cl}； {b} 、 {c} 的单质在化学反应中只能作还原剂，则 {b} 、 {c} 为金属为 {Na}， {Mg} 、 {Al} 中的两种，据此进行分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是( )
A. 水属于弱电解质
B. 可燃冰是可以燃烧的固态水
C. 氢氧两元素组成的化合物是水
D. 水的 {pH} 在 {90℃} 时约为 {6}，呈酸性

A.} 水分子能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A正确；
B.可燃冰是一种天然气水合物，不是水，故B错误；
C.氢氧两元素组成的化合物不一定为水，如双氧水，故C错误；
D.水的 {pH} 在 {90℃} 时约为 {6}，此时氢离子、氢氧根离子浓度相等，呈中性，故D错误；
故选： {A}。
A.水能够部分电离，属于弱电解质；
B.固态水不会燃烧，可燃冰是一种天然气水合物；
C. {H} 、 {O} 元素可以组成双氧水；
D.水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的判断正确的是( )
A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有 {Fe^{2+}}
B. {CO_{2}} 中含少量 {SO_{2}}，可将该混合气体通入足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中除去 {SO_{2}}
C. 向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}
D. 将某气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 {BaSO_{3}}

A.} 检验亚铁离子，应先加 {KSCN} 溶液无现象，再加氯水溶液变为红色，可知溶液含有 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C.氯气、二氧化硫等均使品红褪色，则向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}，故C正确；
D.氨气、二氧化硫等均与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中生成白色沉淀，若为氯气时，沉淀为硫酸钡，故D错误；
故选： {C}。
A.检验亚铁离子，应先加 {KSCN} 溶液无现象；
B.二者均与碳酸钠反应；
C.氯气、二氧化硫等均使品红褪色；
D.氨气、二氧化硫等均与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中生成白色沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 电解是化学能转变为电能的过程

A.} 反应条件与反应中能量变化无关，则吸热反应可能需要加热或常温下进行，如氯化铵与氢氧化钡为常温下的吸热反应，故A错误；
B.化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时释放能量，故B错误；
C.反应物与生成物总能量决定反应吸热还是放热，若反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；
D.电解时电能转化为化学能，而原电池为化学能转化为电能，故D错误；
故选： {C}。
A.反应条件与反应中能量变化无关；
B.化学键断裂需要吸收能量；
C.反应物与生成物总能量决定反应吸热还是放热；
D.电解时电能转化为化学能。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于工业合成氨反应： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，下列说法错误的是( )
A. 增大 {N_{2}} 浓度可以使 {H_{2}} 转化率达到 {100\%}
B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D. 升高温度能加快反应速率

A.} 合成氨为可逆反应，则增大 {N_{2}} 浓度，可以增大 {H_{2}} 转化率，但一定小于 {100\%}，故A错误；
B.合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故B正确；
C.催化剂可加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，故C正确；
D.升高温度，活化分子百分数增大，则可加快反应速率，故D正确；
故选： {A}。
A.合成氨为可逆反应；
B.合成氨为放热反应；
C.催化剂可加快反应速率；
D.升高温度，活化分子百分数增大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作先后顺序正确的是( )
A. 先装好药品，再检查装置的气密性
B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯
C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性
D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

A.} 制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；
B.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯，冷却后再熄灭酒精灯，防止空气氧化 {Cu} 生成 {CuO}，故B错误；
C.检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，使装置内压强增大，如有气泡产生，可说明气密性良好，故C正确；
D.浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误。
故选： {C}。
A.应先检查装置的气密性，再放药品；
B.结束氢气还原氧化铜的实验时，应该先熄灭酒精灯后停止通氢气；
C.可利用压强差原理检验气密性；
D.浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A. 合金只含金属元素
B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金
C. 铝合金一般比纯铝的硬度大
D. 青铜是最早使用的合金

A.} 合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，一定含有金属元素，可能含有非金属，故A错误；
B.铁的合金具有良好的性能，是用量最大、用途最广的合金，故B正确；
C.合金的硬度较大，密度、熔点较小，故C正确；
D.金属的使用与金属的活泼性有关，最最先冶炼生成，使用较早，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} {OH^{-}} {SO_{4}^{2-}}
B. {MnO_{4}^{-}} {OH^{-}} {K^{+}}
C. {Na^{+}Ba^{2+}} {OH^{-}}
D. {K^{+}} {H^{+}} {HCO_{3}^{-}}

A. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 离子之间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}
B. 氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳气体： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}}

A.} 碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关阿伏加德罗常数 {(N_{A})} 的说法错误的是( )
A. {32gO_{2}} 所含的氧原子数目为 {N_{A}}
B. 标况下， {11.2LCO_{2}} 含有的原子数目为 {1.5N_{A}}
C. {Imol} {H_{2}O} 含有的 {H_{2}O} 分子数目为 {N_{A}}
D. {0.5L} {Imol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中含 {SO_{4}^{2-}} 的数目是 {0.5N_{A}}

A.32g} 氧气由氧原子的物质的量 {n= {m}{M}= {32g}{16gmol}=2mol}，所含的氧原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.标况下， {11.2LCO_{2}} 含物质的量 {= {11.2L}{22.4Lmol}=0.5mol}，一个二氧化碳含 {3} 个原子， {11.2LCO_{2}} 含有的原子数目为 {1.5N_{A}}，故B正确；
C.根据 {N=nN_{A}} 可知， {1 molH_{2}O} 含有的 {H_{2}O} 分子数目为 {N_{A}}，故C正确；
D. {0.5LImol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中含 {SO_{4}^{2-}} 的数目 {=0.5L×Imol/L×N_{A}=0.5N_{A}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象和结论相符的是( )
操作及现象 结论 {A} 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {B} 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 {Cl^{-}} {C} 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} {D} 向某溶液中先加几滴 {KSCN} 溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红 溶液中一定含有 {Fe^{2+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含 {Cl^{-}}，故B错误；
C.观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作可知溶液中有 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故C错误；
D.先加几滴 {KSCN} 溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH}
D. {HCl}

A.氯气分子中 {Cl-C} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故C正确；
D. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2−}+2{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }
B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}
C. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 铜与浓硫酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化镁与醋酸溶液反应的离子反应为 {2CH_{3}COOH+Mg(OH)_{2}=2H_{2}O+Mg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.钠与水反应，有氢气产生的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D. 铜与浓硫酸反应不能生成氢气，在加热条件下可以生成硫酸铜、水和二氧化硫，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增加 {N_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. {N_{2}} 足量时， {H_{2}} 能 {100％} 转化为 {NH_{3}}

A.反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
C.加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关生活中常见物质的主要成分(水除外)和用途都正确的是( )
选项 {A} {B} {C} {D} 物质 纯碱 明矾 “ {84} ”消毒液 食醋 主要成分 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} {Ca(ClO)_{2}} {CH_{3}COOH} 用途 洗涤剂 消毒剂 漂白剂 调味剂 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱是白色粉末，主要成分为碳酸钠，不含结晶水，故A错误；
B.明矾溶于水，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，但不能消毒杀菌，不能做消毒剂，故B错误；
C.“ {84} ”消毒液主要成分为次氯酸钠，利用次氯酸钠的强氧化性消毒杀菌，故C错误；
D.食醋主要成分为醋酸，是一种调味剂，故D正确；
故选： {D}。
A.纯碱主要成分为碳酸钠；
B.明矾能净水不能消毒杀菌；
C.“ {84} ”消毒液主要成分为次氯酸钠；
D.食醋主要成分为醋酸，是一种调味剂；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：常温下， {K_{sp}[Al(OH)_{3}]=3.0×10^{-34}}， {K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=8.0×10^{-16}.} 在 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}} 溶液中逐渐加入稀烧碱溶液，充分反应。则表示该过程的下列离子方程式中一定不正确的是( )
A. {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
B. {Al^{3+}+Fe^{2+}+6OH^{-}=AlO_{2}^{-}+Fe(OH)_{2}↓+2H_{2}O}
C. {2Al^{3+}+Fe^{2+}+8OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+Fe(OH)_{2}↓}
D. {2Al^{3+}+Fe^{2+}+9OH^{-}=Al(OH)_{3}↓+Fe(OH)_{2}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 开始阶段铝离子沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}，故A正确；
B.离子方程式中若生成偏铝酸钠，氢氧化钠需要过量，原溶液中铝离子和亚铁离子为 {2}： {1}，生成物中还有铝离子，氢氧化钠未过量不能生成偏铝酸钠，故B错误；
C.表示铝离子和亚铁离子全部沉淀的离子方程式，故C正确；
D.表示的是铝离子和亚铁离子全部沉淀后氢氧化钠过量，溶解一半的氢氧化铝生成偏铝酸钠，故D正确；
故选： {B}。
已知：常温下， {K_{sp}[Al(OH)_{3}]=3.0×10^{-34}}， {K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=8.0×10^{-16}}，氢氧化铝溶度积常数小容易沉淀，在 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}} 溶液中逐渐加入稀烧碱溶液，充分反应，开始上传氢氧化铝沉淀，铝离子沉淀完全，亚铁离子沉淀，亚铁离子沉淀完全后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解生成偏铝酸钠，直到氢氧化铝全部溶解；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A. {Na_{2}S} 溶液中： {c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}
B. {0.1mol⋅L^{-1}KOH(aq)} 和 {0.1mol⋅L^{-1}KHSO_{3}(aq)} 等体积混合所得溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 和 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 混合溶液中： {c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
D. 常温下，加水稀释 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {n(H^{+})} 增大， {n(OH^{-})} 减小

A.Na_{2}S} 溶液中存在物料守恒， {n(Na)=2n(S)}， {c(Na^{+})=2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})+2c(S^{2-})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}KOH(aq)} 和 {0.1mol⋅L^{-1}KHSO_{3}(aq)} 等体积混合所得溶液为 {K_{2}SO_{3}} 溶液，溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，得到 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 和 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 混合溶液中，醋酸根离子和次氯酸根离子水解，溶液显碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(ClO^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}， {c(Na^{+}) < c(ClO^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D. {.} 碳酸钠溶液加水稀释促进水解，氢原子氢氧根离子浓度减小，一定温度下存在离子积常数，溶液中氢离子浓度增大， {n(H^{+})} 减小，氢氧根离子物质的量增大，故D错误；
故选： {B}。
A. {Na_{2}S} 溶液中存在物料守恒， {n(Na)=2n(S)}；
B. {0.1mol⋅L^{-1}KOH(aq)} 和 {0.1mol⋅L^{-1}KHSO_{3}(aq)} 等体积混合所得溶液为 {K_{2}SO_{3}} 溶液，溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和；
C. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 和 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 混合溶液中，存在电荷守恒，醋酸根离子和次氯酸根离子水解溶液显碱性；
D.碳酸钠溶液加水稀释促进水解，氢原子氢氧根离子浓度减小，一定温度下存在离子积常数，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下有关水溶液中的说法正确的是( )
A. 在有 {AgCl} 沉淀的溶液中加入 {NaC1} 固体， {c(Ag^{+})} 减小
B. 室温下 {100mL} {pH=1.3} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中 {OH^{-}} 的物质的量为 {0.02} {mol}
C. 稀释 {0.1} {mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D. 溶液中水电离出 {c(H^{+})} 和水电离出的 {c(OH^{-})} 的乘积一定等于 {10^{-14}}

A.} 在有 {AgCl} 沉淀的溶液中加入 {NaC1} 固体，氯离子浓度增大， {Ksp=c(Cl^{-})c(Ag^{+})} 不变，则 {c(Ag^{+})} 减小，故A正确；
B. {pH=- (H^{+})=1.3}，则 {c(H^{+})=0.05mol/L}， {OH^{-}} 的物质的量为 {0.005} {mol}，故B错误；
C.稀释 {0.1} {mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液， {c(OH^{-})} 减小， {Kw} 不变，则 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.如为酸、碱溶液，抑制水的电离，则溶液中水电离出 {c(H^{+})} 和水电离出的 {c(OH^{-})} 的乘积减小，应小于 {10^{-14}}，故D错误。
故选： {A}。
A.在有 {AgCl} 沉淀的溶液中加入 {NaC1} 固体，氯离子浓度增大， {Ksp} 不变；
B.根据 {pH=- c(H^{+})} 计算；
C.稀释 {0.1} {mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液， {c(OH^{-})} 减小， {Kw} 不变；
D.如为酸、碱溶液，抑制水的电离，则溶液中水电离出 {c(H^{+})} 和水电离出的 {c(OH^{-})} 的乘积减小．
本题综合考查弱电解质以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1mol} 乙烷分子所含质子数为 {30N_{A}}
B. {28gC_{2}H_{4}} 所含共用电子对数目为 {6N_{A}}
C. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 乙酸溶液中 {H^{+}} 数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 乙醇的分子数为 {N_{A}}

A.1mol} 乙烷分子中含有 {18mol} 质子，所含质子数为 {18N_{A}}，故A错误；
B. {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯中含有 {4mol} 碳氢共用电子对和 {1mol} 碳碳双键共用电子对，总共含有 {6mol} 共用电子对，所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故B正确；
C. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 乙酸中含有乙酸的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 乙酸电离的氢离子的物质的量小于 {0.1mol}， {H^{+}} 数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 乙醇的物质的量，故D错误；
故选： {B}。
A.乙烷分子中含有 {18} 个质子， {1mol} 乙烷中含有 {18mol} 电子；
B. {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯中含有 {1mol} 碳碳双键和 {4mol} 碳氢键，总共含有 {6mol} 共用电子对；
C.乙酸为弱电解质， {0.1mol} 乙酸只能部分电离出氢离子；
D.标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是( )
A. 燃烧反应
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解
D. 酸碱中和

A.燃烧反应为放热反应，故A错误；
B.铝热反应为放热反应，故B错误；
C.碳酸钙分解为吸热反应，故C正确；
D.酸碱中和为放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是( )
A. 在通常状况下，为气体
B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在通常状况下，易溶于水

A.根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；
B.能在空气中燃烧，含碳量较高，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C.苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 {NO} 气体的体积及剩余固体的质量如下表(设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验序号 稀硝酸的体积 {/mL} 剩余固体的质量 {/g} {NO} 的体积 {/L} | | | |
| {1} {100} {17.2} {2.24} | | | |
| {2} {200} {8.00} {4.48} | | | |
| {3} {400} {0} {V} | | | |
A. 表中 {V} {=7.84 L}
B. 原混合物粉末的质量为 {25.6 g}
C. 原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为 {2∶3}
D. 实验 {3} 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 {0.875 mol·L^{-1}}

A.实验 {③} 中硝酸过量，产生气体的体积为 { {0.2mol×3+0.225mol×2}{3}×22.4L/mol=7.84L }，故A正确；
B.原混合物粉末的质量为 {(0.2mol×56g/mol+0.225mol×64g/mol)×3=76.8g}，故B错误；
C.原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为 {0.2mol} {:} {0.225mol=8:9}，故C错误；
D.实验 {3} 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 { {4mol/L×0.4L-(0.2mol×3+0.225mol×2)- {0.2mol×3+0.225mol×2}{3}}{0.4L}=0.5mol/L }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的 操作 {①} 取 {20.00} {mL} 盐酸 在 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 {②} 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗 {③} 检验 {Fe(NO_{3})_{2}} 晶体是否已氧化变质 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液是否变红 {④} 验证 {AgBr} 的溶解度小于 {AgCl} 将饱和的 {KBr} 溶液加入 {AgCl} 悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色 | | | | | | | | | | |
A. {①}
B. {②}
C. {③}
D. {④}

A.} 滴定管下方一段无刻度，则 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，盐酸体积大于 {20.00mL}，故A错误；
B.碘易溶于酒精、酒精与水互溶，则可清洗碘升华实验所用试管，故B正确；
C. {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液变红，不能检验是否变质，故C错误；
D.饱和的 {KBr} 溶液加入 {AgCl} 悬浊液中振荡，由现象可知， {Qc(AgBr) > Ksp(AgBr)}，为沉淀生成，不发生沉淀的转化，则不能验证 {AgBr} 的溶解度小于 {AgCl}，故D错误；
故选： {B}。
A.滴定管下方一段无刻度；
B.碘易溶于酒精、酒精与水互溶；
C. {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
D.饱和的 {KBr} 溶液加入 {AgCl} 悬浊液中振荡，由现象可知， {Qc(AgBr) > Ksp(AgBr)}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {2015} 年 {8} 月 {12} 日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

A.} 电解质指在水溶液或融熔状态下能导电的化合物，金属钠为单质，故A错误；
B.葡萄糖是单糖，不能水解，故B错误；
C.氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层，故C正确；
D.因为澄清石灰水中 {Ca(OH)_{2}} 的浓度太小，故应该用 {Cl_{2}} 与石灰乳制取漂白粉，故D错误，
故选： {C}。
A.电解质指在水溶液或融熔状态下能导电的化合物；
B.葡萄糖是单糖；
C.氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层；
D.澄清石灰水氢氧化钙浓度低，应该用 {Cl_{2}} 与石灰乳制取漂白粉。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种元素的原子序数依次增大。已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素中的四种非金属元素， {X} 元素的原子形成的离子就是一个质子； {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍； {Z} 、 {W} 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体； {M} 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Z} 、 {W} 三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > W > Z > Y > X}
C. 化合物 {YW_{2}} 、 {ZW_{2}} 都是酸性氧化物
D. 用 {M} 单质作阳极，石墨作阴极电解 {NaHCO_{3}} 溶液，在阳极区出现白色沉淀

A. {X} 、 {Z} 、 {W} 三元素形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > Y > Z > W > X}，故B错误；
C. {ZW_{2}} 为 {NO_{2}}，与水发生氧化还原反应生成硝酸和 {NO}，不是酸性氧化物，故C错误；
D.用 {M} 单质作阳极，石墨作阴极电解 {NaHCO_{3}} 溶液，阳极上 {Al} 失去电子生成铝离子，再与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝白色沉淀，故D正确；
故选： {D}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种元素的原子序数依次增大。已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素中的四种非金属元素， {X} 元素的原子形成的离子就是一个质子， {X} 为 {H}； {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {Y} 有 {2} 个电子层、最外层电子数为 {4}， {Y} 为 {C}； {M} 是地壳中含量最高的金属元素， {M} 为 {Al}； {Z} 、 {W} 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，结合原子序数可知 {Z} 为 {N} 、 {W} 为 {O}，以此来解答。