callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 实验中要配制 {490mL} {0.2mol/L} {KCl} 溶液，需要托盘天平称量 {7.3g} {KCl} 固体
B. 室温下，浓度均为 {0.1mol/L} {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液，分别取 {6mL} 与 {10mL} 混合、 {10mL} 与 {10mL} 混合，可验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响
C. 往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热 {3～4} 分钟后，再加入 {NaOH} 溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有银镜产生
D. 在中和热的测定实验中，将 {KOH} 溶液迅速倒入装有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

A.} 配制 {490ml} {0.2mol/L} {KCl} 溶液需选用 {500} {ml} 容量瓶，所需称量 {m=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.5} {g}，故A错误；
B.两组实验中溶液混合后， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的浓度都不同，不能探究 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响，故B错误；
C.淀粉水解后的溶液为酸性溶液，其溶质中有葡萄糖，加入 {NaOH} 中和酸，然后再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜，故C正确；
D.在中和热的测定实验中，起始温度不是混合液的起始温度，应该是盐酸、 {KOH} 溶液起始温度的平均值，故D错误；
故选： {C} ．
A.配制 {490mL} {0.2mol/L} {KCl} 溶液，应选择 {500mL} 容量瓶，依据 {m=CVM} 计算需要溶质的质量；
B.验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响，应使硫酸浓度相等；
C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，碱性条件下能够与银氨溶液反应生成银；
D.在中和热的测定实验中，起始温度不是混合液的起始温度，应该是盐酸、 {KOH} 溶液起始温度的平均值．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“玉兔”号月球车用 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 作为热源材料 {.} 下列关于 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 互为同位素
B. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 最外层电子数相同
C. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 化学性质完全相同
D. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 互为同素异形体

A.} 有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， {Pu} 和 {U} 的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 质子数相同，质量数不同，则中子数不同，它们是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同，故B正确；
C.两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D.是同种元素形成的不同原子，互为同位素，故D错误；
故选： {B} ．
{ \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 是原子的表示方法，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数．
A.相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B.质子数相同，质量数不同，则中子数不同，是同位素的关系，核外电子数相同，则最外层电子数相同；
C.不同的元素的原子，结构不同，化学性质不同；
D.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，研究对象是单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
B. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量澄清石灰水： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ca^{2+}=MgCO_{3}↓+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}
C. 氧化铁溶氢碘酸溶液中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}
D. 明矾溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}

A.} 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A正确；
B.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}+2Ca^{2+}=Mg(OH)_{2}↓+2CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反应生成碘单质、亚铁离子和水，反应的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故C正确；
D.明矾溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反应的离子飞方程式为： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 用 {25} {mL} 量筒量取 {4.0} {mol/L} 的盐酸 {5.62} {mL}
B. 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
C. 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
D. 用蒸发皿灼烧胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 得到 {CuSO_{4}}

A.} 量筒精确到 {0.1mL}，不能用量筒量取 {5.62mL}，故A错误；
B.蒸馏时，为使水充满冷凝管，应使冷凝水从下端进入，故B正确；
C.氯化钠与硝酸钾都溶于水，不能用过滤的方法分离二者，故C错误；
D.加热固体，应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 纯净的 {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
D. 氯气能与水反应生成 {HClO} 和 {HCl}，久置氯水最终变为稀盐酸

A.} 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故A正确；
B.纯净的 {H2} 在 {Cl2} 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故B正确；
C.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，最后溶液为盐酸，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据铜丝在氯气中燃烧现象解答；
B.依据氢气在氯气中燃烧现象解答；
C.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}

A.} 酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，且 {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C. {AlO_{2}^{-}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D.酸性条件下， {Fe^{2+}} 与 {ClO^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ca^{2+}}

A.} 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 解释 {A} {KI} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 {B} 浓 {HNO_{3}} 在光照条件下变黄 浓 {HNO_{3}} 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 {C} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气氧化碘离子生成碘单质，则 {I_{2}} 能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B.浓硝酸见光易分解，则浓 {HNO_{3}} 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸而变黄，故B正确；
C.加入硝酸酸化，原溶液可能含亚硫酸根离子，应加盐酸酸化，故C错误；
D.铜片与浓硫酸反应需要加热，不发生钝化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于有机高分子材料的是( )
A. 不锈钢
B. 水泥
C. 橡胶
D. 陶瓷

A.} 不锈钢为非金属材料，故A错误；
B.水泥为无机非金属新材料，故B错误；
C.橡胶属于有机高分子材料，故C正确；
D.陶瓷属于无机非金属材料，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关，以下做法不正确的是( )
A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染
B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

A.} 废旧电池含有重金属汞、镉、铅，集中处理废旧电池，以防止重金属污染，故A正确；
B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血，故B正确；
C.使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，故C正确；
D.食品添加剂的使用必须在国家规定范围内，过多使用对人体有害，故D错误；
故选： {D} ．
A.废旧电池含有重金属汞、镉、铅，容易造成环境污染；
B.缺铁可以造成人体贫血；
C.缺碘引起甲状腺肿大；
D.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐或加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识 {.} 下列说法错误的是( )
A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量
B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用

A.} 农药、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故A正确；
B.二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；
C.碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，氢氧化铝可以用来中和胃酸，故C错误；
D.甘油中含 {3} 个 {-OH}，易形成氢键，则甘油作为化妆品中的保湿剂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-6}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}}， {SO_{4}^{2-}}
D. {c(ClO^{-})=1.0} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}(} 或 {Al)} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-6}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬 {(CrO_{3})} 硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中 {+6} 价铬能被酒精蒸气还原为 {+3} 价铬，颜色由红色变为绿色)，可以判断司机是否酒后驾车 {.} 下列有关该反应原理的说法中正确的是( )
A. 三氧化铬作还原剂
B. 乙醇作还原剂
C. {CrO_{3}} 中 {Cr} 被氧化
D. 乙醇发生还原反应

A.三氧化铬作氧化剂，故A错误；
B.乙醇作还原剂，故B正确；
C. {CrO_{3}} 中 {Cr} 得到电子被还原，故C错误；
D.乙醇失去电子被氧化，发生氧化反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是( )
A. 用饱和碳酸钠溶液洗
B. 用盐酸洗
C. 用氢氧化钠溶液洗
D. 用水洗

A.} 酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B.乙酸乙酯在酸性条件下可发生水解，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，故C错误；
D.水洗除杂不彻底，不能除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是( )
A. {HN_{3}} 水溶液中微粒浓度大小顺序为： {c(HN_{3}) > c(H^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
B. {HN_{3}} 与 {NH_{3}} 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. {NaN_{3}} 水溶液中离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {N_{3}^{-}} 与 {CO_{2}} 含相等电子数

A.HN_{3}} 为弱酸，在水溶液中极少部分电离生成氢离子和酸根离子，导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是： {c(HN_{3}) > c(H^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.叠氮酸铵中叠氮酸根离子和铵根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，故B错误；
C.叠氮酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.叠氮酸根离子和二氧化碳都含有 {22} 个电子，所以其电子数相等，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氧化铜与稀硫酸反应： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
B. {Na} 投入水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铜与浓硝酸的反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 氢氧化钡与稀硫酸的反应： {H^{+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+OH^{-}═2BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式： {CuO+2H^{+}═H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B. {Na} 投入水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜与浓硝酸的反应，离子方程式： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化钡与稀硫酸的反应，离子方程式： {2H^{+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+2OH^{-}═2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氧化物应保留化学式；
B.原子个数不守恒；
C.二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
D.离子个数配比不符合物质结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {0.1mol} 的 {D^{37}Cl} 分子中的中子数是 {2N_{A}}
B. {46g} 乙醇所含的羟基的电子数是 {7N_{A}}
C. {2.3gNa} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠共失去 {0.1N_{A}} 个电子
D. {18g} 葡萄糖分子中含有共用电子对数为 {2.2N_{A}}

A.0.1mol} 的 {D^{37}Cl} 分子中， {D} 有 {1} 个中子， {{\,\!}^{37}Cl} 有 {20} 个中子， {2.1mol} 中子，含有的中子数的是 {2.1N_{A}}，故A错误；
B. {46g} 乙醇是 {1mol}，所含的羟基的物质的量为 {1mol}， {1mol} 羟基含有 {9mol} 电子，含有的电子数是 {9N_{A}}，故B错误；
C. {2.3g} 钠的物质的量为 {0.1mol}，无论生成氧化钠还是过氧化钠， {0.1mol} 钠完全应失去 {0.1mol} 电子，共失去 {0.1N_{A}} 个电子，故C正确；
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO} 中含有 {24} 个共价键， {18g} 葡萄糖的物质的量为 {0.1mol}，总共含有 {2.4mol} 共价键，含有共用电子对数为 {2.4N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于溶液中的反应： {2KMnO_{4}+10FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}═5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A. 加水
B. 增加同浓度 {FeSO_{4}} 的用量
C. 加压
D. 加入少量 {KMnO_{4}} 晶体

A.} 加入水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B.增加同浓度 {FeSO_{4}} 的用量，浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.没有气体参加反应，改变压强浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D.加入少量 {KMnO_{4}} 晶体，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
B. {NaHS} 溶液： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}
C. 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应： {Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}+6H_{2}O⇌Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}
D. {NH_{4}Cl} 溶于 {D_{2}O} 中： {NH_{4}^{+}+D_{2}O⇌NH_{3}HDO+H^{+}}

A.HCO_{3}^{-}} 的水解方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A正确；
B. {NaHS} 水解反应的离子反应为 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故B正确；
C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应： {Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}⇌Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 溶于 {D_{2}O} 中的反应离子方程式为： {NH_{4}^{+}+D_{2}O⇌NH_{3}⋅DHO+D^{+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂 {C—O} 键而失去羟基的是( )
A. 乙醇与乙酸发生酯化反应
B. 乙醇的催化氧化
C. 乙醇与钠反应生成氢气
D. 乙醇在浓硫酸存在下加热至 {170℃}

A.} 酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；
B.乙醇被氧化为乙醛，断开的是与羟基相连的碳原子上的碳氢键和氢氧键，故B错误；
C.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故C错误；
D.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是碳氧键和与羟基相连碳原子的邻碳原子上的碳氢键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质
B. 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应
C. 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D. 分子式同为 {C_{3}H_{7}Cl}，但沸点不同的分子共有两种

A.} 乙酸乙酯在 {NaOH} 溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇，实验室通常用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故A错误；
B.乙烯含有 {C=C} 双键，可以和溴水发生加成反应，聚乙烯不含 {C=C} 双键，不能和溴水发生加成反应，故B错误；
C.汽油、柴油的成分属于碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C错误；
D. {C_{3}H_{7}Cl} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}，故分子式为 {C_{3}H_{7}Cl}，沸点不同的分子有 {2} 种，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液 {.} 下列对此现象说法不正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Zn^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成配合离子 {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
D. 在 {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {NH_{3}} 给出孤对电子， {Zn^{2+}} 提供空轨道

A.} 硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故A错误；
B.硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子 {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故B正确；
C.硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故C正确；
D.在 {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Zn^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B. “ {84} 消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“， {PM2.5} 在空气中有可能形成胶体
D. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用

A.} 在汽车排气管上加装“催化转化器”使一氧化碳和一氧化氮进行转化为无毒气体，减少有害气体的排放，故A正确；
B.体的排放，故A正确；
B.“ {84} ”消毒液的主要成分是 {NaClO}，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故B正确；
C. {④} “ {PM2.5} ”是指直径小于等于 {2.5} 微米的颗粒物，其中小于 {0.1} 微米 {(1} 微米 {=1000} 纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故C正确；
D.胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为 {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
故选： {D} ．
A.在汽车排气管上加装“催化转化器”使一氧化碳和一氧化氮进行转化为无毒气体；
B.“ {84} ”消毒液，其主要成分是 {NaClO}，具有强氧化性，能作消毒剂；
C.小于 {0.1} 微米 {(1} 微米 {=1000} 纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体；
D.胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A. 氯的最高价为 {+7} 价而硫的最高价为 {+6} 价
B. {HCl} 的酸性比 {H_{2}S} 的酸性强
C. {H_{2}S} 能被 {Cl_{2}} 氧化成硫单质
D. {HClO} 的氧化性比 {H_{2}SO_{4}} 的氧化性强

A.} 元素的非金属性强弱与其最高正化合价无关，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与其氢化物水溶液酸性强弱无关，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强， {H_{2}S} 能被 {Cl_{2}} 氧化成硫单质，说明氧化性氯气大于 {S}，则能证明非金属性 {Cl} 大于 {S}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价的水化物酸性越强， {HClO} 不是 {Cl} 元素的最高价氧化物的水化物，则该选项不能证明非金属性强弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 滴加甲基橙显红色的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 加铝粉能放出氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}
C. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{13}} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 {Al} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性， {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{13}} 的溶液，溶液显酸性， {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 均与 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 氧化亚铁溶于稀盐酸： {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中： {2Al+3Hg^{2+}=2Al^{3+}+3Hg}

A.} 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.氧化亚铁溶于稀盐酸的离子反应为 {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}，故B正确；
C.二氧化硅与烧碱溶液反应的离子反应为 {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为 {2Al+3Hg^{2+}=2Al^{3+}+3Hg}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
 {①} 把贝壳制成石灰乳；
 {②} 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
 {③} 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
 {④} 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
 {⑤} 电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. {①②③} 步骤的目的是从海水中提取 {MgCl_{2}}
C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

A.} 海水中富含镁，目前世界上 {60\%} 的镁是从海水中提取的，故A正确；
B. {①②} 可得到氢氧化镁沉淀， {③} 加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C.反应 {①} 涉及分解、化合反应反应，反应 {②③} 涉及复分解反应，故C正确；
D. {⑤} 为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活紧切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D. 镀锡的钢铁器件既能增加美观 {.} 又可在镀层局部破损后防止器件的损耗

A.} 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物，故A错误；
B.从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；
C.“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；
D.锡的金属活泼型小于铁的金属活泼型，镀层局部破损后，铁做原电池的负极，器件的损耗更严重，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
C. 苯、乙醇、四氯化碳
D. 溴苯、乙醇、乙酸

A.} 苯和乙烷不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故A错误；
B.硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故B错误；
C.乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鉴别，故C正确；
D.乙醇和乙酸都溶于水，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水、分液)
B. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)
C. 乙醇中的水 {(CaO} 、蒸馏)
D. 溴苯中的溴 {(NaOH} 溶液、分液)

A.} 甲苯与溴水不反应，易溶于苯，加入溴水不能除去杂质，故A错误；
B.乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，可用水分液，故B正确；
C.水易与 {CaO} 反应生成氢氧化钙，增大沸点差，蒸馏可分离，故C正确；
D.溴与氢氧化钠反应，溴苯不溶于水，可分液，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 向 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}}： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向浓硝酸中加入铜片： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B.向 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 的离子反应为 {2NH_{4}^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.向浓硝酸中加入铜片的离子反应为 {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}， { H=-92.4kJ⋅mol^{-1}} 下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 若单位时间内消耗 {x} {mol} {N_{2}}，同时生成 {2x} {mol} {NH_{3}}，则反应达到平衡状态
C. 达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后， {c(NH_{3})} 变为原平衡时的 {2} 倍
D. 若达到平衡时，共放出 {46.2kJ} 热量，则有 {l} {molNH_{3}(g)} 生成

A.} 达到化学平衡时，若升高温度，平衡向着逆向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B.若单位时间内消耗 {x} {mol} {N_{2}}，同时生成 {2x} {mol} {NH_{3}}，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，容器中压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，达到平衡时氨气的浓度大于原平衡浓度的 {2} 倍，故C错误；
D.达到平衡时，共放出 {46.2kJ} 热量，则生成氨气的物质的量为： { {46.2kJ}{92.4kJ/mol}=0.5mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式书写正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 在水溶液中的电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}
B. {H_{2}SO_{3}} 的电离方程式： {H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
C. {CaCO_{3}} 的电离方程式： {CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}
D. {CO_{3}^{2-}} 的水解方程式： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}

A.NaHSO_{4}} 在水溶液中的电离方程式为 {NaHSO_{4}═H^{+}+Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {H_{2}SO_{3}} 的电离方程式为 {H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {CaCO_{3}} 的电离方程式为 {CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D. {CO_{3}^{2-}} 的水解方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度与 {50mL} {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度相等的是( )
A. {150mL1mol/L} 的 {NaCl}
B. {75mL3mol/L} 的 {NH_{4}Cl}
C. {150mL2mol/L} 的 {KCl}
D. {75mL2mol/L} 的 {CaCl_{2}}

A、 {150ml1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故A不符合；
B、 {75mL3mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等，故B符合；
C、 {150mL2mol/L} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故C不符合；
D、 {75ml2mol/L} 的 {CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {4mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故D不符合．
故选： {B} ．
{50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度为 {3mol/L}，根据溶质化学式计算各选项中的 {Cl^{-}} 物质的量，进行比较可知 {.} 注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：假设与猜想是科学探究的先导和价值所在 {.} 下列假设引导下的探究肯定没有意义的( )
A. 探究 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应可能有 {Na_{2}SO_{4}} 生成
B. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 {CuO}
C. 探究 {Na} 与水的反应可能有 {O_{2}} 生成
D. 探究向滴有酚酞试液的 {NaOH} 溶液中通入 {Cl_{2}}，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 {HClO} 的漂白性所致

A.} 二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应可能有 {Na_{2}SO_{4}} 生成，故A错误；
B.浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价 {-2} 价，不可能再降，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X_{2}(g)+Y_{2}} {(g)⇌2Z(g)}， {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {0}， {1mol⋅L^{-1}} 、 {0.3mol⋅L^{-1}}， {0.2mol⋅L^{-1}.} 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A. {Z} 为 {0.4mol⋅L^{-1}}
B. {X} 为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
C. {Y} 为 {0.4} {mol⋅L^{-1}}
D. {Z} 为 {0.3} {mol⋅L^{-1}}

A. {c(Z)} 的取值范围为： {0 < c(Z) < 0.4mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {c(X_{2})} 的取值范围为： {0 < c(X_{2}) < 0.2mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {c(Y_{2})} 的取值范围为： {0.2mol⋅L^{-1} < c(Y_{2}) < 0.4mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {c(Z)} 的取值范围为： {0 < c(Z) < 0.4mol⋅L^{-1}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验方案设计中，不能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案 {A} 验证乙烯与溴发生加成反应 乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液 {pH} {B} 检验氯化铁溶液中是否含 {FeCl_{2}} 向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液 {C} 检验乙酸中是否混有乙醇 取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒 {D} 验证 {Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)} 向含等物质的量 {NaCl} 、 {KI} 的混合液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，测定反应前后溶液 {pH}，可验证乙烯与溴发生加成反应，故A正确；
B.滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有 {FeCl_{2}}，故B正确；
C.乙酸、乙醇均能与钠反应产生气体，不能检验是否含乙醇，故C错误；
D.先产生黄色沉淀，证明 {Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)}，能达到实验目的，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下反应 {xA+yB⇌zC} 达到平衡 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 若 {C} 是气体，且 {x+y=z}，则增大压强平衡一定不移动
B. 若 {A} 、 {B} 、 {C} 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 {x+y < z}
C. 若 {B} 、 {C} 都是气体，其它条件不变，增大 {A} 的物质的量平衡不移动，则 {A} 为固态或液态
D. 若升高温度 {C} 的质量分数减少，则正反应是吸热反应

A.A} 、 {B} 状态未定， {x+y=z}，改变压强平衡不一定不移动，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动，故A错误；
B.减压后平衡向逆反应方向移动，若 {A} 、 {B} 、 {C} 都是气体，应存在 {x+y > z}，故B错误；
C.固体或液体对平衡移动无影响，故C正确；
D.若升高温度 {C} 的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离： {2NH_{3}⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}}，以下叙述中正确的是( )
A. 液氨中含有 {H_{2}O}， {NH_{3}⋅H_{2}O}， {NH_{3}}， {NH_{4}^{+}}， {NH_{2}^{-}} 等微粒
B. 液氨中 {c(NH_{4}^{+})⋅c(NH_{2}^{-})} 是一个随温度升高而减小的常数
C. 液氨的电离达到平衡时 {c(NH_{3})=c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}
D. 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中 {c(NH_{4}^{+})} 和 {c(NH_{2}^{-})} 一定相等

A.} 液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 粒子，不含水分子，故A错误；
B.液氨中 {c(NH_{4}^{+})} 与 {c(NH_{2}^{-})} 的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 {c(NH_{4}^{+}} )与 {c(NH_{2}^{-})} 的乘积为定值，电离是吸热过程，升温平衡正向进行，液氨中 {c(NH_{4}^{+})⋅c(NH_{2}^{-})} 是一个随温度升高而增大的常数，故B错误；
C.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在 {NH_{3}}，所以液氨的电离达到平衡时， {c(NH_{3}) > c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}，故C错误；
D.根据 {2NH_{3}⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} 知，液氨电离出 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 的个数比为 {1}： {1}，所以只要不加入其它物质，液氨中 {c(NH_{4}^{+})} 与 {c(NH_{2}^{-})} 总是相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下，可逆反应 {mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)}； { H < 0} 的平衡常数为 {K}，下列说法正确的是( )
A. 增加 {A} 的量，平衡正向移动，达到新平衡时 {K} 值增大
B. 升高温度， {K} 值增大
C. {K} 越大，说明该反应的进行程度越大
D. 该反应的 {K= {c^{m}(A)+cn(B)}{c^{p}(C)+c^{q}(D)}}

A.} 化学平衡常数只与温度有关，该反应过程中温度不变，则化学平衡常数始终不变，与反应物浓度无关，故A错误；
B.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，故B错误；
C. {K} 越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大，则该反应的进行程度越大，故C正确；
D.化学平衡常数 {K} 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体，所以该反应化学平衡常数 {K= {c^{p}(C)．c^{q}(D)}{c^{m}(A)．c^{n}(B)}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩 {.} 下列关于高分子材料的说法正确的是( )
A. 聚乙烯结构中存在碳碳双键
B. 聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得
C. 聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料
D. 聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得

A.} 聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到聚乙烯，所以聚乙烯不存在双键，故A错误；
B.聚乙烯可由乙烯通过加聚反应值得，故B错误；
C.聚乙烯与聚氯乙烯都是通过人工合成的高分子化合物，属于合成高分子材料，故C正确；
D.聚氯乙烯的单体式氯乙烯，通过加成聚合得到聚氯乙烯，故D错误；
故选： {C} ．
A.聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到聚乙烯，所以聚乙烯不存在双键；
B.聚乙烯的单体式乙烯，乙烯通过加成聚合得到；
C.聚乙烯与聚氯乙烯都是通过人工合成的高分子化合物；
聚氯乙烯的单体式氯乙烯，通过加成聚合得到聚氯乙烯．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对价电子构型为 {2s^{2}2p^{5}} 的元素描述正确的是( )
A. 原子半径最小
B. 原子序数为 {7}
C. 第一电离能最大
D. 电负性最大

A.同周期中原子半径最小为 {F}，周期表中原子半径最小的为 {H}，故A错误；
B. {F} 的原子序数为 {9}，故B错误；
C.在同周期元素中，第一电离能最大的为 {Ne}，故C错误；
D. {F} 的非金属性最强，其电负性最大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B. {f} 区都是副族元素， {s} 区和 {p} 区的都是主族元素
C. 铝的第一电离能小于 {K} 的第一电离能
D. {B} 电负性和 {Si} 相近

A.} 第一周期中从 {H} 开始，到 {He} 结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B. {P} 区包含Ⅲ {A～} Ⅶ {A} 族以及零族元素，故B错误；
C.金属性越强，第一电离能越小，故A {l} 的第一电离能大于 {K} 的第一电离能，故C错误；
D. {B} 与 {Si} 处于对角线上，由对角线规则，可知二者电负性相近，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
A. 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴滴加入过量 {H_{2}SO_{4}} 溶液
C. 向石灰水中通入过量 {CO_{2}}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中逐滴加入盐酸至过量

A.} 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为 {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故A正确；
B.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入 {H_{2}SO_{4}} 会出现先凝聚生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀， {H_{2}SO_{4}} 过量， {Fe(OH)_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；
C.石灰水和 {CO_{2}} 反应，生成 {CaCO_{3}} 沉淀，继续通入 {CO_{2}}，会与 {CaCO_{3}} 反应生成可溶的 {Ca(HCO_{3})_{2}}，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；
D.向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为： {NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+NaCl} 、 {Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {SO_{3}} 、 {BF_{3}} 、 {CCl_{4}} 、 {PCl_{5}} 、 {SF_{6}} 都是非极性分子，而 {H_{2}S} 、 {NH_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {SF_{4}} 、 {BrF_{5}} 都是极性分子，由此可推出 {AB_{n}} 型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A. {AB_{n}} 型分子中 {A} 、 {B} 均不含氢原子
B. {A} 元素的相对原子质量必小于 {B} 元素的相对原子质量
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 分子中 {A} 原子最外层电子都已成键

A、 {AB_{n}} 型分子中 {A} 、 {B} 不一定均不含氢原子，如 {CH_{4}} 含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；
B、 {A} 元素的相对原子质量不一定小于 {B} 元素的相对原子质量，如 {CH_{4}}，故B错误；
C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如 {CCl_{4}} 是正四面体结构，故C错误；
D、中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，即分子中 {A} 原子最外层电子都已成键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B. 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值变小
C. 反应 {SiO_{2}(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)} 室温下不能自发进行，则该反应的 { H < 0}
D. 对于 {Ca(OH)_{2}} 的沉淀溶解平衡，升高温度， {Ca(OH)_{2}} 的溶解速率增大， {Ksp} 减小

A.} 催化剂能加快反应速率，不能影响化学平衡，故A错误；
B.稀释醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，所以溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大，故B错误；
C.反应 {SiO_{2}(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)} 室温下不能自发进行，说明 { H-T⋅ S < 0}，该反应的 { S > 0}，则 { H} 的正负不能确定，故C错误；
D.温度升高， {Ca(OH)_{2}} 的溶解速率增大， {Ca(OH)_{2}} 的溶解度减小，则 {Ksp} 减小，故D正确；
最终答案：D