callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍镉 {(Ni—Cd)} 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，其充、放电按下式进行： {Cd+2NiOOH+2H_{2}O {放电}{{充电}{⇌}} Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，有关该电池的说法正确的是
A. 充电时阳极反应： {Ni(OH)_{2}+OH^{-}+e^{-}═NiOOH+H_{2}O}
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的 {OH^{-}} 向负极移动

A.充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}，故A错误；
B.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；
C.放电时，负极上电极反应式为： {Cd-2e^{-}+2OH^{-}=Cd(OH)_{2}}，所以碱性减弱，故C错误；
D.放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 2mol·L^{-1}} 的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的 {6mol·L^{-1}} 的盐酸
B. 加入适量的氢氧化钠溶液
C. 加入适量的蒸馏水
D. 加入数滴氯化铜溶液

A.改为较大浓度的盐酸，由于题目限定的条件 {——} 锌是过量的，则改为较大浓度的盐酸，虽然加快了化学反应速率，但根据化学方程式的有关计算：生成的氢气更多，不符合题意，故A错误；
B.氢氧化钠会与盐酸反应，使产生的氢气量减小，故B错误；
C.加水，稀释了盐酸的浓度，化学反应速率减慢，不符合题意，故C错误；
D.加入数滴氯化铜溶液，由于锌比铜活泼能把(少量的)铜置换出来，附着在锌的表面，构成了原电池装置，化学反应速率加快，且不影响生成的氢气的总量，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯 {C_{60}} 的分子容纳在 {Si_{60}} 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是( )
A. 该反应为置换反应
B. 该晶体为分子晶体
C. 该物质是一种新的化合物
D. 该物质的相对分子质量是 {2400}

A.} 把足球烯 {C_{60}} 分子容纳在 {Si_{60}} 分子中属于化合反应，故A错误；
B.该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；
C.由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由 {60} 个碳原子和 {60} 个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确； {D.} 该分子是由 {60} 个碳原子和 {60} 个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为 {2400}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}+ 5O_{2}= 4NO + 6H_{2}O}，若反应速率分别是 {ν(NH_{3})} 、 {ν(O_{2})} 、 {ν(NO)} 、 {ν(H_{2}O} 气 {)(} 单位： {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1})}。下列关系正确的是( )
A. {4/5ν(NH_{3})=ν(O_{2})}
B. {5/6ν(O_{2})=ν(H_{2}O)}
C. {2/3ν(NH_{3})=ν(H_{2}O)}
D. {4/5ν(O_{2})=ν(NO)}

A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {vO} {{\,\!}_{2}} {=} { {5}{4}} {VNH} {{\,\!}_{3}}，故A不符合题意；
B.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {νH} {{\,\!}_{2}} {O=} { {6}{5}} {νO} {{\,\!}_{2}}，故B不符合题意；
C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {VH} {{\,\!}_{2}} {O=} { {6}{4}} {VNH} {{\,\!}_{3}}，故C不符合题意；
D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {VNO═} { {4}{5}} {νO} {{\,\!}_{2}}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝 {(AlN)} 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域 {.} 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C { {\;{高温}\;}}{\;}} {2AlN+3CO.} 下列叙述正确的是( )
A. 在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. 上述反应中每生成 {2} {mol} {AlN}， {N_{2}} 得到 {3} {mol} 电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为 {-3}
D. 氮化铝晶体属于分子晶体

A.} 根据氧化还原反应的规律：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子)还(发生还原反应)若说剂正相反 {.} 可以分析出，在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 的化合价由 {0→-3}，发生改变， {N_{2}} 是氧化剂； {Al_{2}O_{3}} 中 {Al} 、 {O} 元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂 {.} 故A错误；
B.在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 的化合价由 {0→-3}，每生成 {2} {mol} {AlN}， {N_{2}} 得到的电子是 {3×2=6mol} 电子 {.} 故B错误；
C.氮化铝中 {Al} 的化合价为 {+3} 价，氮元素的化合价为 {-3} 价 {.} 故C正确；
D.氮化铝晶体是由 {Al^{3+}} 和 {N^{3-}} 构成的离子化合物 {.} 故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{—}} 、 {SO_{4}^{2—\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2—}} 、 {ClO^{—}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {SCN^{—\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}

A.水溶液中发生反应： {Ca^{2+}+SO_{4}^{2-}=CaSO_{4}↓}，不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {ClO^{-}} 与 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.水溶液中发生络合反应： {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，不能大量共存，故C错误；
D.水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 ( )
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C. 氯化钠 氦气 氢氧化钠
D. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵

A.氯气和二氧化碳分子中都只含共价键， {NaOH} 中含有离子键和共价键，故A错误；
B. {NaCl} 中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {NaCl} 中只含离子键， {He} 中不含化学键，故C错误；
D. {NaCl} 中只含离子键， {H_{2}O_{2}} 中只含共价键， {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H^{+}+OH^{-}═══H_{2}O} 生成 {1 mol H_{2}O} 放出热量 {57.3 kJ}，下列反应中能放出 {57.3 kJ} 热量的是 ( )
A. {1 mol} 稀 {H_{2}SO_{4}} 与足量 {NaOH} 溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成 {1 mol H_{2}O}
C. 稀盐酸与稀 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1 mol} 水
D. 稀 {NaOH} 与 {95\%} 浓硫酸反应生成 {1 mol} 水

A. {1mol} 稀 {H_{2}SO_{4}} 与足量 {NaOH} 溶液反应会生成 {2mol} 的水，放出热量 {114.6KJ}，故A错误；
B.氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成 {1molH_{2}O} 放出的热量会小于 {57.3KJ}，故B错误；
C.稀盐酸与稀 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1mol} 水的实质是： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，放出的热量是 {57.3KJ}，故C正确；
D.浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀 {NaOH} 与 {95\%} 浓硫酸生成 {1mol} 水放出的热量大于 {57.3KJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属铁、铜投入 {FeCl_{3}} 溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 反应情况设想 评价 | | |
| {A} 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，一定无 {Fe^{3+}} 正确， {Fe^{3+}} 和铁、铜均可反应 | | |
| {B} 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，无 {Fe^{3+}} 正确，铁和铜与 {Fe^{3+}} 都反应，故无 {Fe^{3+}} | | |
| {C} 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有 {Fe^{2+}}，无 {Cu^{2+}} 正确，铜剩余，故无 {Cu^{2+}} | | |
| {D} 当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与 {Fe^{3+}} 反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 当铁铜均不剩余时， {Fe^{3+}} 和 {Fe} 、 {Cu} 均可反应，故溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，若恰好完全反应，则无 {Fe^{3+}}，若氯化铁过量，则含有 {Fe^{3+}}，故A错误；
B. 当铁铜均有剩余时， {Fe} 与 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 都反应，故溶液中一定有 {Fe^{2+}}，无 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，故B错误；
C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}}，若铁与 {Cu^{2+}} 恰好完全反应，则无 {Cu^{2+}}，若 {Cu^{2+}} 过量，则含有 {Cu^{2+}}，故C错误；
D. 不可能有 {Fe} 剩余， {Cu} 不剩余，因为 {Fe} 比 {Cu} 优先与 {Fe^{3+}} 反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 从 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石) { } {H} {= + 1.9 kJ·mol^{-1}}，可知金刚石比石墨更稳定
B. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C. 由 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)} { } {H} {=—57.3 kJ·mol^{-1}}，可知：含 {1molNaOH} 的溶液与含 {1 molCH_{3}COOH} 的溶液混合，放出热量等于 {57.3 kJ}
D. {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水放出 {285.8kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2 H_{2}O(l)} { } {H} {= -285.8 kJ·mol^{-1}}

A. { H=+1.9kJ⋅mol^{-1}}，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B.硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；
C.含 {1molCH_{3}COOH} 的溶液与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，弱电解质醋酸电离过程是吸热过程，所以反应放出热量小于 {57.3kJ}，故C错误；
D. {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水放出 {285.8kJ} 热量，所以 {2molH_{2}} 完全燃烧生成液态水放出 {571.6kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol-1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
D. 当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故B正确；
C.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故C错误
D.晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是 ( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清的石灰水和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水

A.氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故B错误；
C.氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故C正确；
D.二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中发生反应离子方程式为： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表结构的说法正确的是
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表 {IIA} 族
B. 某元素原子核外的电子数为 {55}，则它是第六周期 {IA} 族元素
C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. 除短周期外，其它周期均为 {18} 种元素，副族元素没有非金属元素

A.原子最外层电子数为 {2} 的元素有 {He} 、第Ⅱ {A} 族元素、第Ⅱ {B} 族元素等，不一定为 {IIA} 族，故A错误；
B.因核外电子数等于其质子数为 {55}，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， {55-2-8-8-18-18=1}，显然其属于第六周期，从左到右的第 {1} 种， 则它是第六周期 {IA} 族元，故B正确；
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故C错误；
D.除短周期外，四、五周期均为 {18} 种元素，第六周期有 {32} 种元素，第七周期有 {26} 种元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互为同分异构体的是( )
A. 红磷与白磷
B. 甲烷与丙烷
C. 乙醇与二甲醚 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;}}
D. H、 {D} 和 {T}

A.红磷与白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B.甲烷与丙烷组成上相差 {CH} {{\,\!}_{2}}，互为同系物，故B错误；
C.乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H} 、 {D} 和 {T} 是氢元素的不同原子为氢元素的同位素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有如下 {3} 个热化学方程式：
 {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(g)} {ΔH1=-a kJ⋅mol^{-1}(1)} 
 {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(l)} {ΔH2=-b kJ⋅mol^{-1}(2)} 
 {2H_{2}(g)+O2(g)═2H_{2}O(l)} {ΔH3=-c kJ⋅mol^{-1}(3)} 
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( )
A. {H_{2}} 的燃烧是放热反应 {a} 、 {b} 、 {c} 均大于零
B. 方程式 {(1)} 和 {(2)} 的物质种类和系数均相同 {a=b}
C. 方程式 {(1)} 和 {(3)} 中 {H2O} 的状态不同，系数不同 {a} 、 {c} 不会有任何关系
D. 方程式 {(3)} 的系数是 {(2)} 的 {2} 倍 {ΔH2 < ΔH3}

A.放热反应的焓变都小于 {0}，所以 {a} 、 {b} 、 {c} 均大于 {0} 才使焓变小于 {0}，故A正确；
B.生成物的状态不同，所以焓变值不同，故 {a} 和 {b} 不相等，故B错误；
C.虽然方程式 {(1)} 和 {(3)} 中 {H_{2}O} 的状态不同，系数不同，但后者的化学计量数是前者的 {2} 倍，且后者的水是液体，放出的热量多，所以 {a < c}，故C错误；
D.方程式 {(3)} 的系数是 {(2)} 的 {2} 倍，物质的状态也相同，所以 {2ΔH_{2}=ΔH_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B. {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 分子中所有原子均满足最外层为 {8} 电子结构
C. 已知 {114} 号元素的一种核素的质量数为 {298}，则该元素的相对原子质量为 {298}
D. {{\,\!}^{18}OD^{-}} 中，电子数、质子数、中子数之比为 {10}： {9}： {11}

A.} 元素化合价属于元素性质，元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中所有原子均满足最外层为 {8} 电子结构， {H_{2}O} 中含有 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {114} 号元素的一种核素的质量数为 {298}，该核素的近似相对原子质量为 {298}，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故C错误；
D. {{\,\!}^{18}OD^{-}} 中电子数 {=8+1+1=10}，质子数 {=8+1=9}，中子数 {=(18-8)+(2-1)=11}，故电子数、质子数、中子数之比为 {10}： {9}： {11}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| 电离平衡常 数 {(25 ℃)} {K=1.77×10^{-4}} {K=4.9×10^{-10}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项正确的是( )
A. {2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═══2HCN+CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN} 溶液中， {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}
D. {c(NH{_{4}}{^{+}})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {c(NH_{4}HCO_{3}) > c(NH_{4}CN) > c(HCOONH_{4})}

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，正确的离子方程式为： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故B错误；
C.酸的电离平衡常数 {HCOOH > HCN}，则酸根离子水解程度 {HCOO^{-} < CN^{-}}，所以溶液中阴离子浓度 {c(HCOO^{-}) > c(CN^{-})}，物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN}，则 {c(Na^{+})=c(K^{+})}，所以 {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}，故C正确；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，则酸根离子水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，促进铵根离子水解程度大小顺序是 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，则相同浓度的这几种盐溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序是 {c(NH_{4}CN) < c(NH_{4}HCO_{3}) < c(HCOONH_{4})}，所以 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中 {c(NH_{4}CN) > c(NH_{4}HCO_{3}) > c(HCOONH_{4})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )
A. 用盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液鉴别 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}
B. 证明溶液中含有 {NH{_{4}}{^{+}}}：用 {NaOH} 溶液和蓝色石蕊试纸
C. 用互滴的方法鉴别 {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液和 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液
D. 鉴别 {NO_{2}} 和溴蒸气：用湿润的淀粉 {-KI} 试纸

A. {KMnO_{4}} 能与盐酸反应， {KMnO_{4}} 溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，故A错误；
B.证明溶液中含有 {NH_{4}^{+}}，使用浓 {NaOH} 溶液，生成的氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHSO_{4}} 溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D. {NO_{2}} 和溴蒸气都是红棕色气体， {NO_{2}} 遇水转化生成的硝酸能将 {I^{-}} 氧化生成单质碘，故 {NO_{2}} 和溴蒸气都能使湿润的淀粉 {-KI} 试纸变蓝色，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B.碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C.碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，铜离子与碳酸根离子反应生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不发生反应，也不和氢离子反应，可以大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a mol} 过氧化钠与 {2a mol} 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中， {120℃} 充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是( )
A. 残留固体是 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 的混合物
B. 残留固体是 {2a mol Na_{2}CO_{3}}
C. 反应中转移 {2a mol} 电子
D. 排出的气体是 {1.5a mol} 氧气

A.残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故A正确；
B.根据分析可知，残留固体为 {2mol} 碳酸钠，故B错误；
C.过氧化钠中氧元素的化合价为 {-1} 价， {1mol} 过氧化钠反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，故C错误；
D.排出的气体为 {0.5mol} 氧气和 {1mol} 水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子的价电子模型 {(VSEPR} 模型)和分子的模型相同的是( )
A. {CO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {H_{2}O}
D. {SO_{2}}

A.CO_{2}} 分子中每个 {O} 原子和 {C} 原子形成两个共用电子对，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}， {VSEPR} 模型为直线形结构，且不含孤电子对，所以为直线形结构， {VSEPR} 模型与分子模型一致，故A正确；
B. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形， {VSEPR} 模型与分子模型不一致，故B错误；
C.水分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {VSEPR} 模型与分子模型不一致，故C错误；
D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×2)=3}， {VSEPR} 模型为平面三角形结构，含有一个孤电子对，空间构型为为 {V} 形结构， {VSEPR} 模型与分子模型不一致，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：
A. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {CCl_{4}} 和 {KCl}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A. {SO2} 是分子晶体，只含共价键； {SiO2} 是原子晶体，只含共价键，故A错误；
B.氯化钾是离子晶体，只含离子键 {;CCl4} 是分子晶体， {CCl4} 中只含共价键，故B错误；
C. {NaCl} 是离子晶体， {NaCl} 中只含离子键 {;} 固体 {HCl} 分子晶体， {HCl} 中只含共价键，故C错误；
D.固体 {CO2} 和 {H2O} 都是分子晶体， {CO2} 和 {H2O} 都只含共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {{{X}^{2+}}} 、 {{{Y}^{-}}} 与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是( )
A. 原子半径 {X > Y}
B. 原子序数 {X > Y}
C. 最外层电子数 {X > Y}
D. 电子层数 {X > Y}

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径 {Ca > Cl}，即 {X > Y}，故A正确；
B. {Ca} 的原子序数为 {20}， {Cl} 的原子序数为 {17}，则原子序数 {X > Y}，故B正确；
C. {Ca} 的最外层电子数为 {2}， {Cl} 的最外层电子数为 {7}，则最外层电子数 {X < Y}，故C错误；
D. {Ca} 的电子层数为 {4}， {Cl} 的电子层数为 {3}，则电子层数 {X > Y}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下面三个数据： {7.2×10^{-4}} 、 {4.6×10^{-4}} 、 {4.9×10^{-10}} 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
 {①NaCN+HNO_{2}===HCN+NaNO_{2}}， {②NaCN+HF===HCN+NaF}，
 {③NaNO_{2}+HF===HNO_{2}+NaF}。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A. {HF} 的电离平衡常数为 {7.2×10^{-4}}
B. {HNO_{2}} 的电离平衡常数为 {4.9×10^{-10}}
C. 根据 {①③} 两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. {HNO_{2}} 的电离平衡常数比 {HCN} 大，比 {HF} 小

A.通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B.通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为： {4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.根据强酸制取弱酸知，由 {①③} 两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比 {HCN} 大，比 {HF} 小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的熔点、沸点逐渐开高
B. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 、 {HF} 的沸点逐渐开高
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 的熔点依次降低

A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；
B. {HF} 、 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故B错误；
C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氯化铝溶液与氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. 铁粉与硝酸银溶液反应： {Fe+3Ag^{+}=Fe^{3+}+3Ag}
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}

A.} 石灰石与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为 {Fe+2Ag^{+}=Fe^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A. 炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
B. {FeCl_{3}} 溶液能使 {KI} 淀粉溶液变蓝色
C. 灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾
D. 利用 {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液的反应制作印刷电路板

A、工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，故A正确；
B、 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液使淀粉 {KI} 溶液变蓝，是因为三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘和二价铁离子，离子方程式： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2I} {{\,\!}^{-}} {=I} {{\,\!}_{2}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}}，所以淀粉溶液变蓝色，故B正确；
C、灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成的是 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 固体颗粒，在空气中分散后形成的是棕色的烟 {.} 故C错误；
D、 {Cu} 和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，应用其原理来制作印刷电路板，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5 g}
B. {0.5 mol N_{2}} 中所含的 {N_{2}} 分子数为 {3.01x10^{23}}
C. 标准状况下， {6.02 x 10^{22}} 个 {CO_{2}} 所占的体积约是 {22.4 L}
D. 在 {1L} 水中溶解 {5.85 g NaCl}，即可配制得 {0.1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液

A.NaCl} 的摩尔质量是 {58.5g/mol}，故A错误；
B. {0.5} {mol} {N} {{\,\!}_{2}} 中所含的 {N} {{\,\!}_{2}} 分子数为 {0.5N_{A}=3.01×10^{23}}，故B正确；
C.标准状况下， {6.02×10^{22}} 个 {CO_{2}} 所占的体积约是 {{6.02×{10}^{23}}{6.02×{10}^{23}mo{l}^{-1}} ×22.4L/mol=2.24} 升，故C错误；
D. {l} {L} 水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {1} 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 {N_{5}^{-}}。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是
A. 每个 {N_{5}^{-}} 含有 {26} 个电子
B. {N_{5}^{-}} 的摩尔质量为 {71g·mol^{-1}}
C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

A. {{{N}_{5}}^{-} } 中，五个氮原子含有的电子数为 {7×5=35 }，再加上一个负电荷，共 {36} 个电子，故A错误；
B. {{{N}_{5}}^{-} } 的摩尔质量为 {70g·mol} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.全氮阴离子盐中， {{{N}_{5}}^{-} } 与盐的阳离子间为离子键， {{{N}_{5}}^{-} } 内部五个氮原子之间为共价键，故C正确；
D.全氮阴离子盐属于盐类，盐类属于电解质，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化生成剧毒的光气 {(COCl_{2})} {\;2CHC{l}_{3}\;+\;{O}_{2}\; []{光\;\;}2HCl\;+\;2COC{l}_{2} } 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好( )
A. 烧碱溶液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. {KI} 淀粉溶液
D. 溴水

A.氯仿在 {NaOH} 溶液中发生水解，不能鉴别是否生成 {HCl}，则不能鉴别是否变质，故A错误；
B.如氯仿变质会生成 {HCl}，加入 {AgNO_{3}} 溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可鉴别，故B正确；
C.氯仿和 {HCl} 等与 {KI} 淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；
D.溴水和 {HCl} 不反应，无法鉴别是否变质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需加入还原剂才能完成的是( )
A. {KMnO_{4}→MnO_{2}}
B. {HCO_{3}^{-}→CO_{2\;}}
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2\;\;}}
D. {Br^{-}→Br_{2}}

A. {K} {MnO_{4}→} {MnO} {{\,\!}_{2}} 中，虽有锰元素化合价降低，但高锰酸钾加热即可得到二氧化锰，故A错误；
B. {H} {CO_{3}^{-}} {→CO_{2}} {{\,\!}} 中，无元素化合价升降，不发生氧化还原反应，故B错误； 氧元素化合价升高， {.} 需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. {H_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {→SO_{2}} 中，硫元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D. {Br^{-}} {→Br} {{\,\!}_{2}} 中， {Br} 元素化合价升高， {.} 需要加入氧化剂才能实现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的( )
A. 在单质中一定不存在离子键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如 {Cl_{2})} 中
C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D. 化学键断裂一定伴随着化学变化

A.} 阴阳离子间的静电作用为离子键，离子键只存在于离子化合物中，故A正确；
B.共价化合物中可能含有非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性键，故B错误；
C.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，但氢氧化钠含有共价键，故C错误；
D.电解质溶于水发生电离，化学键断裂，属于物理变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是
A. {NaAt} 易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂
B. {At} 的最高化合价为 {+7} 价
C. {At_{2}} 是一种有色固体，与 {H_{2}} 反应十分缓慢
D. {AgAt} 是有色固体，见光易分解

A.氯化钠等钠盐难溶于有机溶剂，则 {NaAt} 不易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，故A错误；
B.最外层电子数是 {7} 个，则最高价是 {+7} 价，故B正确；
C.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，同主族从上到下元素非金属性在减弱，与 {H_{2}} 反应十分缓慢，故C正确；
D.氯化银、溴化银、碘化银等均见光易分解，且均是有色固体，则 {AgAt} 是有色固体，见光易分解，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作错误的是( )
A. 用丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 用量筒量取 {5.0mL} 浓硫酸，并直接加水稀释
C. 用分液漏斗分离苯和水的混合物
D. 用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

A.可见光通过胶体时，从侧面能看到一条光亮的通路，溶液则无此现象，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；
B.用量筒量取 {5.0mL} 浓硫酸，但不能在量筒中直接加水稀释，故B错误；
C.苯和水互不相溶，且密度不同，混合物静置会分层，可分液分离，所以能用分液漏斗分离苯和水的混合物，故C正确，
D.用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O {⇌}{} H^{+}+OH^{-}}； { H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
C. 向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{W}} 增大， {pH} 不变

A.向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}}，其中电离出的氢离子使 {c(H^{+})} 增大，但是温度不变， {K_{W}} 不变，故B正确；
C. {CH_{3}COONa} 中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移， {c(H^{+})} 降低，故C错误；
D.温度升高，水的离子积常数 {K_{W}} 增大，则 {pH} 值减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是( )
A. {S []{{O}_{2}} SO_{2} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
B. {Al^{3+} []{过量氨水} AlO_{2}^{-} []{C{O}_{2}} Al(OH)_{3}}
C. {NaCl(aq) []{电解} Na []{{O}_{2}} Na_{2}O_{2}}
D. {Fe []{稀硫酸} FeSO_{4}(aq) []{NaOH(aq)} Fe(OH)_{2}}

A. {SO_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {H_{2}SO_{3}} 而不生成 {H_{2}SO_{4}}，故 {A} 错误；
B.氢氧化铝只与强酸、强碱反应，一水合氨为弱碱，故铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀而不生成偏铝酸根，故 {B} 错误；
C.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠生成金属钠，故 {C} 错误；
D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故 {D} 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种比 {Cl_{2}} 、 {O_{3}} 、 {KMnO_{4}} 氧化性更强的多功能水处理剂 {.} 工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-\;}═ 2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的 {KOH}，可析出高铁酸钾 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 高铁酸钾能除去水中溶解的 {H_{2}S} 等
B. 高铁酸钾中 {Fe} 为 {+6} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C. 工业上制备高铁酸钠时每生成 {1mol} 还原产物，转移 {3mol} 电子
D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

A. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可以氧化 {H_{2}S}，所以能除去水中溶解的 {H_{2}S} 等，故A正确；
B. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故B正确；
C.工业上制备高铁酸钠时，根据 {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，则每生成 {1mol} 还原产物即 {Cl^{-}}，转移 {2mol} 电子，故C错误；
D. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为 {Fe^{3+}}，水解生成 {Fe(OH)_{3}} 胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 表述 {1} 表述 {2} | | |
| {A} 在水中， {NaCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {NaCl} 晶体中 {Cl^{-}} 与 {Na^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | | |
| {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {PbH_{4}} 分子稳定性高 {Pb} 的原子半径比 {C} 的大， {Pb} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的小 | | |
| {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | | |
| {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {I_{2}} 为非极性分子，水为极性分子，与分子间作用力无关，故A错误；
B. {Pb} 的原子半径比 {C} 的大，元素的非金属性比 {C} 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中表达正确的是
A. {NaHSO_{3}} 溶液中滴加石蕊试液变红，说明 {HSO_{3}ˉ} 电离程度大于水解程度
B. 常温下，浓度都为 {0.1 mol·Lˉ^{1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH}，前者小于后者
C. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
D. 氢硫酸的电离方程式： {H_{2}S⇌ 2H^{+} +S^{2-}}

A. {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加石蕊试液变红，说明 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液显酸性，而 {HSO} {{\,\!}_{3}} {ˉ} 的电离使溶液显酸性， {HSO} {{\,\!}_{3}} {ˉ} 水解使溶液显碱性，所以 {HSO} {{\,\!}_{3}} {ˉ} 电离程度大于水解程度，故A正确；
B.常温下，浓度相等 {{\,\!}} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {C} {O} {{\,\!}_{3}^{2-}} 的水解程度大于 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {HCO} {{\,\!}_{3}} {ˉ} 的水解程度，所以前者 {pH} 大 于后者，故B错误；
C. {NaOH} 是离子化合物，但含有共价键，故C错误；
D.多元弱酸分步电离，所以氢硫酸的电离方程式： {H} {{\,\!}_{2}} {S} {⇌ } {H} {{\,\!}^{+}} {+HS} {{\,\!}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LNO} 与 {11.2LO_{2}} 充分反应，生成物的分子数一定为 {N_{A}}
B. {3.2} 克 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气中含有的氧原子数目为 {0.2N_{A}}
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中， {Al^{3+}} 的数目小于 {0.2N_{A}}
D. {0.1molFe} 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 {0.3N_{A}}

A.在标准状况下，二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.氧原子物质的量为 {0.2mol}，即 {0.2} {N_{A}}，故B正确；
C.题目中只给了浓度，没有告诉溶液的体积，无法求出 {Al^{3+}} 的个数，故C错误；
D. {Fe} 是变价元素，在发生氧化还原反应时可以变成 {+2} 价也可变为 {+3} 价， {0.1molFe} 参加氧化还原反应，转移的电子数目可能 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，也可能是 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程能同时生成两种盐的是
A. 碳在空气中燃烧
B. {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}}
C. 硫在中 {O_{2}} 燃烧，产物用水吸收
D. 在一定条件下 {H_{2}} 和 {N_{2}} 反应，产物用水吸收

A.碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，不是盐，故A错误；
B.氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，生成两种盐，故B正确；
C.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是盐，故C错误；
D.在一定条件下 {H_{2}} 和 {N_{2}} 反应生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，不是盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A. {Li} 、 {Na} 、 {K}
B. {N} 、 {P} 、 {As}
C. {O} 、 {S} 、 {Cl}
D. {Si} 、 {P} 、 {Cl}

A.电负性： {Li > Na > K}，故A错误；
B.电负性： {N > P > As}，故B错误；
C.电负性： {O > S}， {Cl > S}，故C错误；
D.电负性： {Cl > P > Si}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应能量的说法正确的是
A. 相同条件下，如果 {1 mol} 氢原子所具有的能量为 {E_{1}}， {1 mol} 氢分子所具有的能量为 {E_{2}}，则 {2E_{1}=E_{2}}
B. {Zn(s)+CuSO_{4}(aq) =ZnSO_{4}(aq)+Cu(s)} {ΔH=-216 kJmol^{-1}}，则反应物总能量 { > } 生成物总能量
C. {101 kPa} 时， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=-571.6 kJmol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6 kJmol^{-1}}
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) =H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJmol^{-1}}，则 {1 mol NaOH} 固体与含 {0.5 mol H_{2}SO_{4}} 的稀硫酸混合后放出 {57.3 kJ} 的热量

A.原子形成分子时放出能量，则 {2E} {{\,\!}_{1} < } {E} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.当反应物总能量 { > } 生成物总能量，则反应是放热反应， { H < 0}，故B正确；
C.燃烧热必须是 {1mol} 物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D.中和热是酸和碱发生中和反应生成 {1mol} 水时，所放出的热量， {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致 { H < -57.3kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )
A. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
B. 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时 {SO_{2}} 最终生成 {CaSO_{3}}，可减少对大气的污染
C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 {CO} 和 {NO} 反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 造成大气污染，从而使雨水 {pH〈7} 形成酸雨

A.氨气不能用氯化钙干燥，氨气和无水氯化钙会反应生成 {CaCl_{2}·8NH_{3}}，故A错误；
B.石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；
C.汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的 {CO} 和 {NO} 反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，故C正确；
D.正常雨水的 {pH} 约为 {5.6}，酸雨 {pH < 5.6}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的正确说法是
A. 聚乙烯可发生加成反应
B. 石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程
C. 石油干馏可得汽油和煤油属于化学变化过程
D. 聚氯乙烯是氯气和乙烯发生聚合反应的产物

A.依据聚乙烯的结构可知，聚乙烯不能发生加成反应，故A错误；
B.依据石油的冶炼原理可知，石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，故B正确；
C.依据石油的冶炼原理可知，石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，故C错误；
D.聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从 {IIIB} 族到 {IIB} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的化学性质均相同

A.如钠离子的核外电子层数是 {2} 层，但钠元素是第三周期元素，故A错误。
B.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素，故B正确；
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}，故C正确；
D.中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的原子物理性质不同，化学性质相同，故D正确。
最终答案：A