callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂试剂或方法有错误的是( )
选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 {A} 乙烷 乙烯 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液 洗气 {B} {CO_{2}} {SO_{2}} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液、浓硫酸 洗气、干燥 {C} {SiO_{2}} {Al_{2}O_{3}} 稀盐酸 过滤 {D} {C_{2}H_{5}OH} {CH_{3}COOH} {CaO} 蒸馏 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烷溶于 {CCl_{4}} 溶液，违反了除杂原则，应该用溴水，故A错误；
B.二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性 {KMnO_{4}} 溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；
C.氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；
D.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇沸点差异，则加 {CaO} 后蒸馏可分离，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {c(I^{-})=0.lmol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 使甲基橙变红色的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 无色透明的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=l×10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.ClO^{-}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D.由水电离产生的 {c(OH^{-})=l×10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程的评价正确的是( )
A. 某溶液中先滴加少量 {BaCl_{2}} 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，证明含 {Cl^{-}}
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

A.} 先滴加少量 {BaCl_{2}} 溶液，生成硫酸钡或 {AgCl} 均与盐酸不反应，则不能说明原溶液是否含 {SO_{4}^{2-}}，检验 {SO_{4}^{2-}} 应先加盐酸，后加氯化钡，故A错误；
B.先加稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为 {AgCl}，则证明含 {Cl^{-}}，故B正确；
C.气体为二氧化碳或二氧化硫，则该固体为碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；
D.紫色石蕊遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，可知该溶液显酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 配制 {100} {mL} {0.100} {mol/L} 的硫酸铜溶液时，可将 {2.50} 克胆矾溶于 {100} {mL} 蒸馏水中
B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

A.} 溶于 {100} {mL} 蒸馏水，溶液体积大于 {100mL}，则不能配制 {100mL} 溶液，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C.萃取时，避免上下层液体混合，则下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热，操作合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}

A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 盐酸与 {Fe(OH)_{3}} 反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 稀硫酸与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }═BaSO_{4}↓}
D. {Fe_{3}O_{4}} 与盐酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═3Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.} 盐酸与 {Fe(OH)_{3}} 反应，离子方程式： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B.稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀盐酸反应的离子反应为 {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.盐酸与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成氯化铁和水；
B.二者反应生成二价铁离子；
C.漏掉氢氧根离子与钡离子反应；
D.反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓} {CuCO_{3}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} {BaCO_{3}+2HCl═BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓} {Ca(NO_{3})_{2}+NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+Na(NO_{3})_{2}}
D. {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} {2KOH+H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.} 反应 {CuCO_{3}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}} 中， {CuCO_{3}} 不能拆开，离子方程式不能用 {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓} 表示，故A错误；
B. {BaCO_{3}+2HCl═BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O} 中 {BaCO} 为难溶物，需要保留化学式，离子方程式不能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} 表示，故B错误；
C. {Ca(NO_{3})_{2}} 、 {NaHCO_{3}} 之间不反应，无法表示离子方程式 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故C错误；
D. {2KOH+H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} 中，硫酸和氢氧化钾都是易溶的强电解质，二者反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质 {)(} )
A. {N_{2}(O_{2})}：通过灼热的 {CuO} 粉末，收集气体
B. {KNO_{3}} 溶液 {(AgNO_{3})}：加适量 {KCl} 溶液，过滤
C. {NaCl} 溶液 {(I_{2})}：加酒精，萃取分液
D. {CO_{2}(HCl)}：通过 {NaOH} 溶液，洗气

A.} 二者均与 {CuO} 不反应，应选灼热的 {Cu} 网，故A错误；
B.硝酸银与 {KCl} 反应生成沉淀和硝酸钾，反应后过滤可分离，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故C错误；
D.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纪录片 {《} 舌尖上的中国 {》} 展示了中华饮食文化的博大精深 {.} 下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是( )
A. 食盐
B. 香醋
C. 植物油
D. 黄酒

A.} 食盐不含碳元素，属于无机物，故A正确；
B.香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C.植物油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D.黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是( )
A. {CH_{3}CH═══CH_{2}+Br_{2}→CH_{3}CHBrCH_{2}Br}
B. {+HNO_{3} [ ]{浓硫酸} NO_{2}+H_{2}O}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu} 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{3}OH [ ]{浓硫酸} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

A.丙烯和溴单质反应， {C=C} 键断裂生成 {C-C} 键，断键后的碳上各加一个溴原子，为加成反应，故A正确；
B. 苯和硝酸反应生成溴苯，苯环上的氢元子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；
C.乙醇生成乙醛，为氧化反应，故C错误；
D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 与 {Z} 同主族， {X} 与 {Z} 的原子序数之和为 {24}。 {W} 原子的最外层电子数是 {Y} 、 {Z} 原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性 {Z > W}
B. {Y} 的氧化物不止一种
C. 简单气态氢化物的热稳定性 {Z > X}
D. 原子半径 {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.非金属性 {Cl > S}，故最高价氧化物的水化物酸性： {W > Z}，故A错误；
B.钠元素的氧化物有过氧化钠和氧化钠，不止一种，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，故气态氢化物的稳定性： {H} {{\,\!}_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {S}，故C错误；
D.原子半径大小为： {r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验事故处理的方法中，正确的是( )
A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹 {NaOH} 溶液
B. 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛
C. 做点燃可燃性气体(如 {H_{2}} 、 {CO)} 实验时应先要检验气体的纯度
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭

A.} 不慎将浓 {H_{2}SO_{4}} 溶液沾到皮肤上，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上 {3\%-5\%} 的碳酸氢钠溶液，故A错误；
B.不慎将酸、碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故B错误；
C.点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以防发生爆炸，故C正确；
D.酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化钠具有强的腐蚀性；
B.不慎将酸、碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
C.根据点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃分析判断；
D.从灭火的原理和方法，结合酒精的性质分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少
B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电
C. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 的水溶液均能导电，所以 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 是电解质
D. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式

A.} 根据复分解反应概念可知，复分解型的离子反应实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少，故A正确；
B.非电解质的水溶液也可能导电，如氨气、三氧化硫等，则该说法不合理，故B错误；
C. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；
D. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是( )
A. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {H_{2}SO_{4}=H_{2}^{+}+SO_{4}^{-2}}
C. {KHCO_{3}=K^{+}+HCO_{3}^{-}}
D. {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

A.} 硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C. {KHCO_{3}} 为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： {KHCO_{3}=K^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子， {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分 {.} 下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A. {Fe}
B. 葡萄糖
C. {MgSO_{4}}
D. {CO_{2}}

A.Fe} 为单质，不属于电解质，故A错误；
B.葡萄糖在水溶液中不导电，为非电解质，故B错误；
C. {MgSO_{4}} 溶于水和熔融状态下都能够导电，所以电解质，故C正确；
D.二氧化碳为非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
B. 氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
C. 胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间
D. 氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

A.} 溶液和胶体的分散质粒子能通过滤纸，故A错误；
B.硫酸铜溶液无丁达尔效应，故B错误；
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的直径在 {10^{-9}～10^{-7}m} 之间，故C正确；
D.氢氧化铝和氢氧化铁胶体胶体具有吸附性，所以常用于净水，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用的说法不正确的是( )
A. 通过焰色反应可鉴别 {KCl} 和 {Na_{2}CO_{3}}
B. 用小苏打 {(NaHCO_{3})} 发酵面团制作馒头
C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料
D. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧

A.} 焰色为黄色的为 {Na_{2}CO_{3}}，焰色为紫色的为 {KCl}，可利用焰色反应鉴别，故A正确；
B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，所以小苏打 {(NaHCO_{3})} 发酵面团制作馒头，故B正确；
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故C正确；
D.铝易与氧气反应生成熔点较高的氧化铝，反应难以继续进行，不会燃烧，故D错误；
故选： {D}。
A. {KCl} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中阴离子相同，阳离子不同，且均为碱金属离子，应利用焰色反应来鉴别；
B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水；
C.耐火材料熔点应高；
D.铝易与氧气反应生成熔点较高的氧化铝。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于天然高分子化合物的是( )
A. 油脂
B. 蔗糖
C. 纤维素
D. 麦芽糖

A.} 油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；
D.麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}}

A. {NH_{4}^{+}} 与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 反应生成难溶物氯化银， {Ag^{+}} 、 {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的熔点均与化学键无关的是( )
A. {CaO} 与 {CO_{2}}
B. {NaCl} 与 {HCl}
C. {MgO} 与 {SiO_{2}}
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}}

A.CaO} 为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而 {CO_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
B. {NaCl} 为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而 {HCl} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
C. {MgO} 为离子化合物，熔化断裂离子键，与化学键有关，而 {SiO_{2}} 在是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，与化学键有关，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年 {4} 月 {24} 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行 {.} 能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )
A. 点燃，能燃烧的是矿物油
B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

A.} 地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；
B.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；
C.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、甲苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

A.} 乙醇与水互溶，甲苯与水分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.苯、环己烷均与高锰酸钾不反应，环己烯能使高锰酸钾褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. {2-} 甲基丙烷的一氯代物只有一种
B. 戊烷 {(C_{5}H_{12})} 有两种同分异构体
C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

A.2-} 甲基丙烷中 {3} 个甲基相同，且次甲基上有 {H}，共 {2} 种 {H}，则 {2-} 甲基丙烷的一氯代物有 {2} 种，故A错误；
B.戊烷 {(C_{5}H_{12})} 有正戊烷、新戊烷、异戊烷三种结构，则有三种同分异构体，故B错误；
C.乙醇可氧化生成乙酸，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，则乙醇和乙酸都能发生取代反应，故C正确；
D.聚氯乙烯和苯分子均不含碳碳双键，只有乙烯含碳碳双键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
B. 由元素周期律 {HC1O_{4}} 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 {HFO_{4}}
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

A.} 制取催化剂的元素位于周期表第Ⅲ {B} 至Ⅱ {B} 族之间，属于过渡金属元素，故A正确；
B.由于 {F} 的非金属性较强， {F} 无正价，不能形成含氧酸，故B错误；
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；
D.化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，可以加快反应速率的是( )
A. 钠与水反应时，增加水的量
B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量 {CuSO_{4}} 固体
C. 用 {18mol/L} 的硫酸溶液代替 {2m0l/L} 硫酸溶 {.} 液常温下与铝反应
D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

A.} 加入水，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌与铜和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，故B正确；
C.常温铝遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C错误；
D.稀硫酸中加入醋酸钠，会生成醋酸，使氢离子浓度减小，反应变慢，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
A. 淀粉和纤维素
B. 甲烷和乙烷
C. 蔗糖和麦芽糖
D. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C}

A.} 淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.甲烷和乙烷结构相似组成相差 {CH_{2}}，为烷烃同系物，故B错误；
C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{12}C} 是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于阿伏加德罗常数 {N_{A}} 说法错误的是( )
A. {18gH_{2}O} 所含电子数为 {10N_{A}}
B. 常温常压下， {48gO_{3}} 和 {O_{2}} 含氧原子数目 {3N_{A}}
C. {1molNa_{2}O_{2}} 所含阴离子数目为 {N_{A}}
D. {11.2L} 氢气中所含原子数为 {N_{A}}

A.18gH_{2}O} 所含电子数为 { {18g}{18g/mol}×10×N_{A}=10N_{A}}，故A正确；
B.常温常压下， {48gO_{3}} 和 {O_{2}} 含氧原子数目 { {48g}{16g/mol}×N_{A}=3N_{A}}，故B正确；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根子， {1molNa_{2}O_{2}} 所含阴离子数目为 {N_{A}}，故C正确；
D.气体状况未知， {Vm} 未知，无法计算氢气的物质的量和原子数，故D错误；
故为：
A.质量转化为物质的量， {1} 个水分子含有 {10} 个电子，据此解答；
B.氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据 {N= {m}{M}×N_{A}} 解答；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根子；
D.气体状况未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )
A. 正戊烷和正己烷
B. 苯和乙烷
C. 对二甲苯和 {2}， {2-} 二甲基丙烷
D. 甲苯和 {2-} 甲基丁烷

A.} 戊烷分子中氢原子有 {3} 种，一氯代物有 {3} 种；正己烷分子中氢原子 {3} 种，一氯代物有 {3} 种，所以二者一氯代物数目相同，故A错误；
B.苯分子中氢原子只有 {1} 种，一氯代物只有 {1} 种；乙烷分子中的氢原子有 {1} 种，一氯代物只有 {1} 种，二者一氯代物数目相同，故B错误；
C.对二甲苯分子中氢原子有 {2} 种，一氯代物有 {2} 种， {2}， {2-} 二甲基丙烷分子中氢原子有 {1} 种，一氯代物只有一种，二者的一氯代物不相同，故C正确；
D.甲苯分子中氢原子有 {4} 种，一氯代物有 {4} 种； {2-} 甲基丁烷分子中含有 {4} 种 {H} 原子，其一氯代物也有 {4} 种，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境 {.} 下列有关措施不可行的是( )
A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放 {SO_{2}}
B. 对含 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A.} 二氧化硫可导致酸雨发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放 {SO_{2}}，故A正确；
B. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则进行无害处理后，再排放到大气中，故B正确；
C.大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体，则不能为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂，故C错误；
D.天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用有关胶体的观点解释的现象是( )
A. 在河流人海口处易形成三角洲
B. 由豆浆制成豆腐
C. 在 {NaCl} 溶液中滴入 {KNO_{3}} 溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

A.} 河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A错误；
B.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C.氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；
D.不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉 {.} 故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 最高价含氧酸的相对分子质量为 {98}，且 {X} 的氢化物的分子式不是 {H_{2}X}，则下列说法正确的是( )
A. {X} 的最高价含氧酸的分子式可表示为 {H_{3}XO_{4}}
B. {X} 是第二周期 {VA} 族元素
C. {X} 是第二周期 {VIA} 族元素
D. {X} 的最高化合价为 {+4} 价

A. {X} 的最高价含氧酸的化学式可表示为 {H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故B错误；
C. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故C错误；
D. {X} 的最高化合价为 {+5}，故D错误；
故选： {A}。
某元素 {X} 最高价含氧酸的相对分子质量为 {98}，则酸为硫酸或磷酸，即 {X} 为 {P} 或 {S}，由 {X} 的氢化物的化学式不是 {H_{2}X}，则 {X} 应为 {P}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {(nm)} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
C. 单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为 {Q > L}
D. {R} 与 {T} 的氢化物熔沸点高低为 {H_{2}R > H_{2}T}

A、 {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故A错误；
B、 {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、金属性 {Mg} 比 {Be} 强，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > Q}，故C错误；
D、 {H_{2}R} 为 {H_{2}S}， {H_{2}T} 为 {H_{2}O}，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 {H_{2}O > H_{2}S}，即 {H_{2}R < H_{2}T}，故D错误。
故选： {B}。
短周期元素，由元素的化合价可知， {T} 只有 {-2} 价，则 {T} 为 {O} 元素，可知 {R} 为 {S} 元素， {L} 、 {M} 、 {Q} 只有正价，原子半径 {L > Q}，则 {L} 为 {Mg} 元素， {Q} 为 {Be} 元素，原子半径 {M} 的介于 {L} 、 {R} 之间，则 {M} 为 {Al} 元素．
A、核外电子数 {=} 质子数 {-} 离子带的电荷；
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈；
D、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.} 原电池放电时，负极失电子，电子从负极流向正极，电流的流向与电子相反，则电流从正极流向负极，故A正确；
B.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；
C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故C正确；
D.锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故D正确。
故选： {B}。
A.原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；
B.铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；
C.铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
D.锌、铜和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以 {30\%KOH} 溶液为电解质溶液，电极反应： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}═4H_{2}O}， {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}.} 据此作出判断，下列说法中不正确的是( )
A. 工作时 {OH^{-}} 向负极移动
B. {O_{2}} 在正极发生还原反应
C. 电池总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
D. 反应时负极附近 {pH} 增大

A.} 原电池中阴离子向负极移动，所以工作时 {OH^{-}} 向负极移动，故A正确；
B.由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；
C.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故C正确；
D.根据负极反应： {2H_{2}+4OH^{-}+4e^{-}=4H_{2}O}，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近 {pH} 减小，故D错误；
故选： {D}。
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 是工业上常用的阻燃剂， {Mg(OH)_{2}} 的分解温度范围为 {340～490℃}，氢氧化铝的分解温度范围为 {190～230℃}，它们的热化学方程式分别为：
 {Mg(OH)_{2}(s)=MgO(s)+H_{2}O(g) H1=+81.5kJ⋅mol^{-1}} 
 {Al(OH)_{3}(s)= {1}{2}Al_{2}O_{3}(s)+ {3}{2}H_{2}O(g) H_{2}=+87.7kJ⋅mol^{-1}} 
下列说法不正确的是( )
A. {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B. 等质量 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 相比， {Mg(OH)_{2}} 阻燃效果较好
C. {Mg(OH)_{2}} 比 {Al(OH)_{3}} 热稳定性高
D. {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

A.} 由题中信息可知 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 受热易分解，分解吸热，同时生成的耐高温、稳定性好的 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 覆盖在可燃物表面，故A错误；
B. {Mg(OH)_{2}} 的吸热效率为： {81.5kJ⋅mol^{-1}÷58g⋅mol^{-1}=1.41kJ⋅g^{-1}}， {Al(OH)_{3}} 的吸热效率为： {87.7kJ⋅mol^{-1}÷78g⋅mol^{-1}=1.12kJ⋅g^{-1}}，则等质量的 {Mg(OH)_{2}} 比 {Al(OH)_{3}} 吸热多，所以 {Mg(OH)_{2}} 阻燃效果较好，故B正确；
C. {Mg(OH)_{2}} 的分解温度范围为 {340～490℃}，氢氧化铝的分解温度范围为 {190～230℃}，则 {Mg(OH)_{2}} 比 {Al(OH)_{3}} 热稳定性高，故C正确；
D.由题中信息可知 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 受热易分解，分解吸热，同时生成的耐高温、稳定性好的 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 覆盖在可燃物表面，所以能作为工业阻燃剂，故D正确。
故选： {A}。
A. {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 受热易分解；
B.根据等质量的二者吸收的热量大小比较；
C.根据二者的分解温度判断；
D. {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 受热分解会吸热，分解生成的氧化物熔点很高．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {4.48L} 辛烷含有的分子数为 {0.2N_{A}}
B. {0.1} {molOD^{-}} 离子含有的电子、中子数均为 {1.0} {N_{A}}
C. 一定条件下， {0.1} {mol} {N_{2}} 与 {0.3mol} {H_{2}} 充分反应后得 {0.1N_{A}} 个分子
D. 总物质的量为 {0.1mol} 的 {CaO} 和 {CaC_{2}} 混合物中，所含离子总数为 {0.2} {N_{A}}

A.} 标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B. {OD^{-}} 中含 {10} 个电子和 {9} 个中子，故 {0.1molOD^{-}} 中含 {0.9N_{A}} 个中子，故B错误；
C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将 {0.1 molN_{2}} 与 {0.3 molH_{2}} 混合反应后，生成 {NH_{3}} 分子的数目小于 {0.2N_{A}}，反应得到分子总数大于 {0.2N_{A}}，故C错误；
D. {CaO} 和 {CaC_{2}} 的摩尔质量分别为 {56g/mol} 和 {64g/mol}，故 {5.6g} 混合物的物质的量小于 {0.1mol}，而且两者均由 {1} 个阳离子和 {1} 个阴离子构成，故混合物中含有的阴离子的个数小于 {0.2N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正 确的是( )
A. 向含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中缓慢通入氯气： {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}
B. 向含等物质的量的 {Fe^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中缓慢加入锌粉： {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}}
C. 在含等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 的混合溶液中缓慢通入 {CO_{2}}： {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 、 {BaCO_{3}} 、 {K_{2}CO_{3}}
D. 在含等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中逐滴加入盐酸： {AlO_{2}^{-}} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 离子还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，因为 {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}，故A正确；
B.氧化性顺序： {Ag^{+} > Cu^{2+} > H^{+} > Fe^{2+}}，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；
D.含等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为： {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Al(OH)_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {HIO_{4} > HBrO_{4} > HClO_{4}}
B. 氧化性： {F_{2} > Br_{2} > I_{2}}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 金属性强弱： {Na > Mg > Al}

A.} 非金属性 {I < Br < Cl}，则最高价含氧酸的酸性： {HIO_{4} < HBrO_{4} < HClO_{4}}，故A错误；
B.非金属性 {F > Br > I}，则单质的氧化性： {F_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故B正确；
C.金属性： {K > Na > Li}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，原子序数 {Na < Mg < Al}，则金属性强弱为： {Na > Mg > Al}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是( )
A. 氢能源代替化石能源
B. 污水的治理
C. 废弃塑料的回收和利用
D. “白色污染”物的焚烧

A.} 氢燃烧生成水，化石燃料煤石油天然气含有硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能源代替化石能源属于绿色化学理念，故A正确；
B.污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C.废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D.焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ/mol}
B. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
C. 已知中和热为 {57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-Q_{1}} {kJ/mol} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-Q_{2}} {kJ/mol}，则 {Q_{1} > Q_{2}}

A.} 氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ/mol}，故A错误；
B.物质的状态不同，能量不同，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量不同，故B错误；
C.浓硫酸溶于水放热，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故C错误；
D.液态水的能量比气态水低，生成液态水放出的热量较少，由于焓变为负值，则 {Q_{1} > Q_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 使 {pH} 试纸显蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {SO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中存在大量氢离子， {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使 {pH} 试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子， {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中， {H_{2}O} 作氧化剂的是( )
A. {2} {Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HClO}
D. {4F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

A.2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 中， {H_{2}O} 为氧化剂， {Na} 为还原剂，故A正确；
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HClO}， {Cl_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. {F_{2}} 与水反应生成氟化氢和氧气，氟气为氧化剂，水为还原剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的是( )
A. {Cu} 和稀硝酸
B. {Zn} 和浓硝酸
C. {Fe} 和浓硫酸
D. {Al} 和稀硫酸

A.} 铜和稀硝酸反应生成 {NO}，反应方程式为 {3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，没有氢气生成，故A错误；
B.锌和浓硝酸反应生成 {NO_{2}}，反应方程式为 {Zn+4HNO_{3}(} 浓 {)=Zn(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，没有氢气生成，故B错误；
C.铁和浓硫酸常温下发生钝化，稀硫酸和铁反应生成氢气，故C错误；
D. {Al} 和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和 {H_{2}}，反应方程式为 {2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑}，所以有氢气生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列气体中，只能用排水法、不能用排空气法收集的是( )
A. {H_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NO}
D. {NO_{2}}

A.H_{2}} 可以用向下排空气法收集，故A错误；
B. {CO_{2}} 可以用向上排空气法收集，故B错误；
C. {NO} 与空气中氧气反应，只能用排水法、不能用排空气法收集，故C正确；
D. {NO_{2}} 与水反应，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是( )
A. 甲烷和乙烷
B. 正丁烷和异丁烷
C. 乙醇和乙酸
D. 乙烯和聚乙烯

A.} 甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烃，互为同系物，故A错误；
B.正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D.聚乙烯为高聚物，聚乙烯和乙烯的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的 {.} 下列环境问题与所对应的物质不正确的是( )
A. 温室效应--二氧化硫
B. 雾霾--机动车尾气、烧煤烟囱气
C. 酸雨--二氧化硫
D. 臭氧层破坏--氟氯烃

A.} 二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫不是，环境问题与所对应的物质不相关，故A错误；
B.雾霾主要来自汽车尾气、工厂产生的氮氧化合物、烧煤烟囱气，环境问题与所对应的物质相关，故B正确；
C.造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，环境问题与所对应的物质相关，故C正确；
D.氟氯烃可以破坏臭氧层，环境问题与所对应的物质相关，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性： {H_{2}S > HCl}
D. 非金属性： {O > S}

A.} 非金属性 {Cl > Br}，最高价氧化物的水化物酸性为 {HClO_{4} > HBrO_{4}}，故A正确；
B.金属性 {Na > Mg}，最高价氧化物的水化物碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，气态氢化物的稳定性为 {H_{2}S < HCl}，故C错误；
D.同主族原子序数大的非金属性弱，则非金属性为 {O > S}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}}

A.} 高锰酸根离子有颜色，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应产生气体二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 相互反应得到沉淀，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名下对应物质正确的是( )
A. 烧碱--碳酸钠
B. 纯碱--碳酸氢钠
C. 小苏打--次氯酸钙
D. 熟石灰--氢氧化钙

A.} 烧碱为氢氧化钠，故A错误；
B.纯碱为碳酸钠，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠，故C错误；
D.熟石灰为氢氧化钙，故D正确；
故选： {D} ．
烧碱为氢氧化钠；纯碱为碳酸钠；小苏打为碳酸氢钠；熟石灰为氢氧化钙．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠用于原子反应堆的导热剂，也用于冶炼某些金属 {.} 下列说法正确的是的是( )
A. 钠非常活泼，通常保存在水中
B. 钠离子具有强还原性
C. 钠与酒精剧烈反应，浮在酒精上，熔化成小球
D. 钠具有强还性

A.} 钠和水发生反应 {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，所以钠不能保存在水中，故A错误；
B.钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而具有强还原性，钠离子最外层达到 {8} 电子稳定结构，所以没有还原性，故B错误；
C.乙醇的密度小，钠密度大于乙醇，乙醇和水反应较缓慢，沉在酒精中，放出的热量未能熔化成小球，故C错误；
D.钠元素最外层只有 {1} 个电子，极易失去最外层上的 {1} 个电子，具有极强的还原性，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；
最终答案：D