callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )
A. {K[Ag(CN)_{2}]} 、 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}
B. {[Ni(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 、 {[Ag(NH_{3})_{2}]Cl}
C. {[Ag(NH_{3})_{2}]Cl} 、 {[Cu(NH_{3})_{2}]Cl_{2}}
D. {[Ni(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 、 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}

A.K[Ag(CN)_{2}]} 中中心离子是 {Ag^{+}}，中心离子电荷数是 {1}， {CN} 是配体，配位数是 {2}； {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 中中心离子是 {Cu^{2+}}，中心离子电荷数是 {2}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {4}，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，故A错误；
B. {[Ni(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 中中心离子是 {Ni^{2+}}，中心离子电荷数是 {2}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {4}， {[Ag(NH_{3})_{2}]Cl} 中中心离子是 {Ag^{+}}，中心离子电荷数是 {1}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {2}，
二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，故B错误；
C. {[Ag(NH_{3})_{2}]Cl} 中中心离子是 {Ag^{+}}，中心离子电荷数是 {1}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {2}； {[Cu(NH_{3})_{2}]Cl_{2}} 中中心离子是 {Cu^{2+}}，中心离子电荷数是 {2}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {2}，二者中心离子电荷数不同，故C错误；
D. {[Ni(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 中中心离子是 {Ni^{2+}}，中心离子电荷数是 {2}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {4}； {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 中中心离子是 {Cu^{2+}}，中心离子电荷数是 {2}， {NH_{3}} 是配体，配位数是 {4}，二者中心离子电荷数及配位数相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。 {PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对 {PH_{4}I} 的叙述中，正确的是
A. 它是一种共价化合物
B. 它既含离子键又含共价键
C. 它不可能与 {NaOH} 溶液反应
D. 它很稳定

A.因 {NH_{4}Cl} 是离子化合物，所以 {PH_{4}I} 也是离子化合物，故A错误；
B.因 {NH_{4}Cl} 中既含离子键又含共价键，所以 {PH_{4}I} 中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C.因 {NH_{4}Cl} 能与 {NaOH} 溶液反应，所以 {PH_{4}I} 也能与 {NaOH} 溶液反应，故C错误；
D.因 {NH_{4}Cl} 不稳定，受热能分解，则 {PH_{4}I} 受热时也易分解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. {2HgO { }{=} 2Hg+O_{2}↑}
B. {4Al+3MnO_{2} {高温}{=} 2Al_{2}O_{3}+3Mn}
C. {2MgO {电解}{=} 2Mg+O_{2}↑}
D. {3CO+Fe_{2}O_{3} {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}}

A. {Hg} 是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B. {Mn} 的金属性小于 {Al}，且熔点大于 {Al}，所以 {V} 、 {Cr} 、 {Mn} 、 {W} 等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；
C. {Mg} 是活泼金属， {MgO} 熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故C错误；
D.在金属活动性顺序表中 {Fe} 是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将 {Fe} 从其化合物中还原出来，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是( )
A. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B. 工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C. 硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

A.} 农作物收获后，就地焚烧秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染大气，不利于环境保护，故A错误；
B.将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故B正确；
C.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D.碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝，而不是碘的化合物，而食盐加碘加入的是碘的化合物，故D错误；
故选： {B} ．
A.就地焚烧农作物秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染大气；
B.工业废水经处理后可循环使用；
C.光导纤维主要成分是二氧化硅；
D.加碘盐中加入的是碘的化合物，不是碘单质；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素的单质中，锂的还原性最强
B. 第 {IA} 族元素比第 {IIA} 族元素的金属性强
C. 随着核电荷数的递增，第 {VIIA} 族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

A.同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，所以第Ⅰ {A} 族元素的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；
B.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第Ⅰ {A} 族元素中的金属锂的金属性比第Ⅱ {A} 族元素中的金属钡的金属性要弱，故B错误；
C.同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第 {VIIA} 元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故C正确；
D.第三周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能用同一原理解释的是( )
A. 溴乙烷、乙酸都能与 {NaOH} 水溶液反应
B. 乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应
C. 福尔马林、葡萄糖与新制 {Cu(OH)_{2}} 共热都有红色沉淀生成
D. 乙烯、乙醛都能使溴水褪色

A.溴乙烷与 {NaOH} 发生水解反应(取代反应)，而乙酸与 {NaOH} 发生复分解反应，原理不同，故A错误；
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解，而乙酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸的反应，分别为水解反应(取代反应)、复分解反应，原理不同，故B错误；
C.甲醛能被 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 酸性溶液氧化，发生氧化反应，从而使 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 酸性溶液变色；加热条件下葡萄糖分子中的醛基能被新制 {Cu(OH)_{2}} 氧化，发生氧化反应，有红色沉淀生成，二者反应类型相同，故C正确；
D.乙烯与溴水发生加成反应、乙醛能被溴水氧化，二者均能使溴水褪色，但原理不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

A.氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；
B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故C正确；
D.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A.同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B.同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，非金属性依次减弱，则卤素中氟原子得电子的能力最强，故B正确；
C.随核电荷数的增加，原子半径减小，金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故C正确；
D.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，所以与水反应比溴与水反应剧烈，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B. 甲苯硝化制对硝基甲苯：甲苯氧化制苯甲酸
C. 氯代环己烷消去制环己烯；丙烯加溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯：苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；
C.氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} --腐蚀品
B. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} --易燃液体
C. {CaC_{2}} 、 {Na} --遇湿易燃物品
D. {KMnO_{4}} 、 {K_{2}CrO_{7}} --氧化剂

A.H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} 是气体，不是易燃液体，故B错误；
C. {CaC_{2}} 、 {Na} 能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D. {KMnO_{4}} 、 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 有强氧化性，是氧化剂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述正确的是( )。
A. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B. 胶体粒子很小，所以可以透过半透膜
C. 直径介于 {1～100 nm} 之间的微粒称为胶体
D. 所有胶体都能产生电泳现象

A.胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故A正确；
B.胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜，故B错误；
C.胶体是分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间的分散系，属于混合物，并不是说直径介于 {1～100nm} 之间的微粒称为胶体，故C错误；
D.只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象，而不带电荷的胶体则不会，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是( )
A. {2Ag_{2}O {∆}{=} 4Ag+O_{2}↑}
B. {Fe_{2}O_{3}+3CO {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}↑}
C. {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}
D. {MgC1_{2} {电解}{=} Mg+C1_{2}↑}

A.冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；
B.冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B正确；
C.该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；
D.冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微量元素硒 {(Se)} 对人体有保健作用，含硒 {(Se)} 的保健品已经开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A. 非金属性比硫强
B. 氢化物比 {HBr} 稳定
C. 原子序数为 {34}
D. 最高价氧化物对应的水化物显碱性

A.硒 {(Se)} 和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒 {(Se)} 的非金属性比硫弱，故A错误；
B.溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如 {HBr} 稳定，故B错误；
C.同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}，硫是 {16} 号，所以硒是 {34} 号，即原子序数为 {34}，故C正确；
D.硒 {(Se)} 和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列肥料属于复合肥料的是 ( )
A. {CO(NH_{2})_{2}}
B. {KNO_{3}}
C. {NH_{4}Cl}
D. {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}

A. {CO(NH_{2})_{2}} 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B. {KNO_{3}} 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D. {Ca(H} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( )
A. {C_{2}H_{2}}： {sp^{2}} 、直线形
B. {SO_{4}^{2-}}： {sp^{3}} 、三角锥形
C. {H_{3}O+}： {sp^{3}} 、 {V} 形
D. {BF_{3}}： {sp^{2}} 、平面三角形

A.乙炔的结构式为 {H-C≡C-H}，每个碳原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，所以 {C} 原子采用 {sp} 杂化，为直线形结构，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 中，价层电子对数 {=σ} 键个数 {+ {1}{2} (a-xb)=4+ {1}{2} (6+2-4×2)=4}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {4}，采取 {sp^{3}} 杂化，分子形状为正四面体形，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 离子中价层电子对 {=3+1=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D. {BF_{3}} 分子中硼原子价层电子对 {=3+0=3}，杂化轨道数为 {3}，所以采取 {sp^{2}} 杂化，含孤电子对数为 {0}，所以其空间构型为平面三角形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 与 {NaHCO_{3}} 溶液混合后喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

A.将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，与胶体有关，故B不符合；
C.泡沫灭火器中将 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，故C符合；
D.阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是( )
A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

A.化学反应按元素化合价是否发生变化，实质为是否有电子转移，分为氧化还原反应、非氧化还原反应，故A不符合题意；
B.分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子的大小为 {1nm} 以下、 {1-100nm} 、 {100nm} 以上的分散系依次为溶液、胶体、浊液，故B符合题意；
C.纯净物按照组成元素种数分为单质、化合物，故C不符合题意；
D.化合物按水溶液中或熔融状态下能否导电，分为电解质、非电解质，故D不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. {95％} 的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
B. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率
C. 焊接废旧钢材前，分别用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {NH_{4}Cl} 溶液处理焊点
D. 钙基固硫和 {NO_{x}} 的催化转化都是解决空气污染问题的措施

A. {75％} 的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐，故A错误；
B.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率，故B正确；
C.焊接废旧钢材前，分别用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {NH_{4}Cl} 溶液处理焊点，故C正确；
D.钙基固硫和 {NO_{x}} 的催化转化都是解决空气污染问题的措施，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A. 分子中中心原子通过 {sp^{3}} 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B. 杂化轨道只用于形成 {σ} 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. {H_{2}SO_{4}} 分子中三种原子均以杂化轨道成键
D. {N_{2}} 分子中有一个 {σ} 键、 {2} 个 {π} 键

A.} 分子中中心原子通过 {sp^{3}} 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或 {V} 形，如 {NH_{3}} 、 {H_{2}O}，故A正确；
B.杂化轨道只用于形成 {σ} 键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的 {P} 轨道形成 {π} 键，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 硫酸分子中 {S} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {O-H} 为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；
D. {N_{2}} 分子中存在 {N≡N}，双键中有 {1} 个 {π} 键，三键中有 {2} 个 {π} 键，则有一个 {σ} 键、两个 {π} 键，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+\;}}，配位数是 {4}
C. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤电子对， {NH_{3}} 提供空轨道
D. 硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B.继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，配位数是 {4}，故B正确；
C. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故C错误；
D.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明配合物可以转化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是( )
A. 还原性 {Na > Mg > Al}
B. 氧化性 {Cl_{2} > S > P}
C. 酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > HClO_{4}}
D. 稳定性 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.} 金属性越强，其单质的还原性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，所以还原性 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以氧化性 {Cl_{2} > S > P}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以其最高价氧化物的水化物酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以氢化物的稳定性 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于配合物的说法不正确的是
A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物(或配离子)很稳定
C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子(或离子)都可作配体
D. 硫氰合铁(Ⅲ)离子呈血红色，由此可用 {KSCN} 溶液检验 {Fe^{3+}} 离子

A.硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在，故A不符合题意；
B.氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物(或配离子)很稳定，故B不符合题意；
C.不是所有的金属离子都能作为中心离子，有些不含有孤对电子的分子(或离子)可作配体，故C符合题意；
D.硫氰合铁(Ⅲ)离子呈血红色，由此可用 {KSCN} 溶液检验 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 离子，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品保鲜膜按材质分为聚乙烯 {(PE)} 、聚氯乙烯 {(PVC)} 、聚偏二氯乙烯 {(PVDC)} 等种类 {.PVC} 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害 {.} 下列有关叙述不正确的是( )
A. {PVC} 单体可由 {PE} 的单体与氯化氢加成制得
B. {PVC} 保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C. 鉴别 {PE} 和 {PVC}，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是 {PVC}；不变红，则为 {PE}
D. 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

A.PVC} 单体为氯乙烯，应该由乙炔和 {HCl} 加成得到，故A错误；
B. {PE} 、 {PVC} 都属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故B正确；
C. {PVC} 加热产生氯化氢而 {PE} 不产生，根据是否有氯化氢产生即可鉴别，故C正确；
D.乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含 {C} 和 {H} 的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 的量分别相等，故D正确。
故选： {A}。
A. {PVC} 的单体是 {CH_{2}═CHCl}；
B.具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔；
C. {PVC} 加热产生氯化氢；
D.乙烯和聚乙烯的 {C} 、 {H} 的质量分数相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：干燥剂的干燥性能可用干燥效率 {(1m^{3}} 空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
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| 物质 干燥效率 物质 干燥效率 | | | |
| {MgO} {0.008} {ZnCl_{2}} {0.8} | | | |
| {CaO} {0.2} {ZnBr_{2}} {1.1} | | | |
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A. {MgO} 的干燥性能比 {CaO} 好
B. 干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C. {MgCl_{2}} 可能是比 {CaCl_{2}} 更好的干燥剂
D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

A. {CaO} 中 {Ca^{2+}} 半径大于 {Mg^{2+}}，由表中数据知 {MgO} 的干燥效果比 {CaO} 好，故A正确；
B. {ZnCl_{2}} 、 {ZnBr_{2}} 中 {Br^{-}} 半径比 {Cl^{-}} 半径大， {ZnCl_{2}} 的干燥效果比 {ZnBr_{2}} 好，说明阴阳离子半径大小对干燥性能有影响，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 的半径比 {Ca^{2+}} 小， {MgCl_{2}} 可能是比 {CaCl_{2}} 更好的干燥剂，故C正确；
D.由表中数据可知，上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与胶体性质无关的事
A. 纳米材料分散在特定分散剂中可能具有胶体的性质
B. {FeCl_{3}} 溶液中滴入 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀
C. 空气中可能观察到丁达尔现象
D. 长江流入大海处，形成长江三角沙洲

A.纳米材料分散在特定分散剂中，形成胶体，故具有胶体的性质，和胶体有关，故A错误；
B.主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故B正确；
C.空气中有气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要用 {180mL0.1mol·L^{-1}} 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )
A. 称取 {3.2g} 无水硫酸铜粉末，加入 {200mL} 水配成溶液
B. 称取 {5g} 胆矾，配成 {200mL} 溶液
C. 称取 {3.2g} 无水硫配铜粉末，加入 {180mL} 水配成溶液
D. 称取 {5.0g} 胆矾，配成 {200mL} 溶液

A.称取 {3.2g} 硫酸铜配成 {200mL} 溶液，加入 {200mL} 水，配制的溶液的体积不是 {200mL}，故A错误；
B.胆矾的质量为 {5.0g}，故B错误；
C.称取 {3.2g} 硫酸铜配成 {200mL} 溶液，加入 {180mL} 水，配制的溶液的体积不是 {200mL}，故C错误；
D.应选用 {200mL} 容量瓶，配制 {200mL} 溶液，需要称取 {5.0g} 胆矾，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是 ( )
A. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
B. 废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化
D. 工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

A.处理废水时可加入明矾作为混凝剂，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体科以吸附水中的杂质，故A正确；
B.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃也是可回收资源，故B错误；
C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水亚硫酸或亚硝酸被氧化为强酸硫酸和硝酸，故C正确；
D.工业上可利用铝热反应大量放热故可以制备高熔点金属，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属元素钫 {(Fr)} 在自然界中含量极少。它的 {21} 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物 {Fr_{2}} {O}
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

A.因为同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素 {Fr}，故 {A} 正确；
B.碱金属中只有锂燃烧只生成氧化锂，其它碱金属都有两种或两种以上氧化物，故 {B} 错误；
C.同主族元素最高价氧化物的水化物的碱性从上到下逐渐增强，钫的氢氧化物化学式为 {FrOH}，这是一种极强的碱，故C正确；
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次增多
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正化合价依次升高
C. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径依次增大
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的电子层数依次增多

A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，逐渐增多，故A正确；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，逐渐升高，故B正确；
C. {N} 、 {O} 、 {F} 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 是同主族元素，从上到下电子层数增加，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于表达不正确的是( )
A. 稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
B. {Na_{2}O_{2}} 含有非极性共价键
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性 强弱： {HI} { < } {HBr} { < } {HCl < HF}，故A正确；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中氧原子之间是非极性共价键，故B正确；
C.同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 {F > Cl > I}，对应离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有组成不同的 {3} 种含铂配合物，分别是 {H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]} 、 {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 和 {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]}，在液氨中他们之间有如下的转化关系： {2H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]+2NH_{3}=(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]}，关于这 {3} 种含铂化合物的说法正确的是( )
A. {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 具有很强的碱性
B. {3} 种含铂化合物的配位数均为 {6}
C. {3} 种含铂化合物都属于共价化合物
D. {3} 种含铂配合物中 {Pt} 的化合价不同

A.} 氨气为具有碱性的气体，碱性物质与和 {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 反应： {2H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]+2NH_{3}=(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]}，为氨气和外界离子氢离子反应，所以 {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 不具有很强的碱性，故A错误；
B.配合物 {H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 为配体，配位数为 {6}， {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Cl^{-}} 为配体，配位数为 {6}， {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 为配体，配位数为 {6}，故B正确；
C. {H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]} 和 {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 为共价化合物， {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 为铵根离子为外界离子的盐，属于离子化合物，故C错误；
D.配合物 {H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Pt} 的化合价都为 {+4} 价，故D错误；
故选： {B}。
配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
A.氨气具有碱性，根据氨气和 {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 方程式分析；
B.配合物 {H_{2}[PtCl_{4}(OH)_{2}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 为配体， {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 中， {Pt^{4+}} 为中心离子， {Cl^{-}} 为配体， {H_{2}[PtCl_{2}(OH)_{4}]} 中， {Pt} 为中心离子， {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 为配体，根据配体的个数判断配位数；
C. {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]} 属于离子化合物；
D. {3} 种含铂配合物中 {Pt} 的化合价都为 {+4} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的递变规律不正确的是
A. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 稳定性依次减弱
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的原子半径依次增大
C. {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 碱性依次增强
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 单质的失电子能力逐渐增强

A.卤族元素，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.同周期元素，原子半径随原子序数的增大，依次减小，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的原子半径依次减小，故B错误；
C. 碱金属元素随原子序数的增大，金属性增强，则其氢氧化物的碱性也逐渐增强，故C正确；
D.碱金属元素随原子序数的增大，金属性增强，则其失电子能力逐渐增强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列有错误的是( )
A. 粒子半径： {Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
B. 酸性： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4\;\;}}
C. 稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
D. 碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}

A.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，所以微粒半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.非金属性 {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故C正确；
D.金属性 {K > Ca > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的是( )
A. {H_{2}O}
B. {KCl}
C. {NaCl}
D. {CaCl_{2}}

A.} 水中只含极性共价键，故A正确；
B.氯化钾中只含离子键，故B错误；
C.氯化钠中只含离子键，故C错误；
D.氯化钙中只含离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )
A. {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
B. {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}
C. {8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}}

A.2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O} 中只有共价键的断裂和生成，故A错误；
B. {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl} 中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故B错误；
C. {8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}} 中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故C错误；
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}} 中同时有离子键和共价键断裂和形成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某胶体遇到盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是
A. 胶体粒子直径约为 {1～100nm}
B. 此胶体带有负电荷
C. 与 {BaCl_{2}} 溶液或 {Fe(OH)_{3}} 胶体可发生凝聚
D. {Na^{+}} 使此胶体凝聚的效果不如 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}}

A.胶体分散质微粒直径的大小介于 {1～100nm} 之间，故A正确；
B.胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，故B错误；
C.该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以胶体带负电荷，同时与带正电荷的胶体发生聚沉， {Fe(OH)_{3}} 是带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故C正确；
D.盐卤 {(Mg^{2+})} 和石膏水 {(Ca^{2+})} 都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠是 {+1} 价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或 {Na_{2}SO_{4}} 溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即 {Na^{+}} 使此胶体凝聚的效果不如 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 好，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )。
A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
B. 废弃的塑料、金属、报纸及玻璃都是可回收再利用资源
C. 含有较多盐的水叫做硬水
D. 自然水加入明矾后，过滤便可得到软水

A.空气质量报告中级别数越低，空气质量越好，故A错误；
B.废弃的塑料、金属、报纸及玻璃都是可回收再利用资源，故B正确；
C.含有较多的 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 的水才叫硬水，故C错误；
D.明矾只能除去水中的悬浮物，不能除去水中的可溶性离子，故加入明矾并不能使硬水软化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {R} | | | | | |
| 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} {80} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} {+2} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性： {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 单质从其氢化物中置换出来
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {X(Mg) > Y(Al)}，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成 {NO}，不能直接得到 {NO} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {W(O) > Z(N)}，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
D. 非金属性： {F > O > S}

A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减强，即碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故C错误；
D. {F} 和 {O} 属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性： {F > O}， {O} 和 {S} 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以 {O > S}，即非金属性 {F > O > S}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是
A. {CH_{4}——} 天然气
B. {CO_{2}——} 水煤气
C. {CaCO_{3}——} 石膏粉
D. {NaHCO_{3}——} 苏打粉

A.天然气的主要成分为甲烷 {(CH} {{\,\!}_{4}} )，化学式和名称相符合，故A正确；
B.水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；
C.碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；
D.碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性依次减弱
B. {I} 、 {Br} 、 {Cl} 的非金属性性依次增强
C. {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次增大
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 的最高正化合价依次升高

A.} 金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故B正确；
C. {C} 、 {N} 、 {O} 原子序数依次增大，所以半径： {O < N < C}，故C错误；
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 分别属于第 {V} 、 {VI} 、 {VII} 主族，最高正价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，故D正确；
故选： {C} ．
A.元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
B.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C.同周期原子序数越大，半径越小；
D.主族元素的最高正化合价等于其族序数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能直接由金属单质与酸反应得到的盐是( )
A. {FeSO_{4}}
B. {CuCl_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {AgCl}

A.} 铁可以直接与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，能直接由金属单质与酸反应得到，故A正确；
B.由于铜活泼性较弱，金属铜不能直接与盐酸反应生成氯化铜，故B错误；
C.铁与稀盐酸直接反应生成氯化亚铁，只能用铁直接与氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D.金属银的活泼性较差，银单质不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )
A. 随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

A.同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B.同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，非金属性依次减弱，则卤素中氟原子得电子的能力最强，故B正确；
C.随核电荷数的增加，原子半径减小，金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故C正确；
D.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，所以与水反应比溴与水反应剧烈，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为 {114} 号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第Ⅳ {A} 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )
A. 它的最外层电子数为 {4}
B. 它的金属性比铅强
C. 它有 {7} 个电子层
D. 它的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A.第 {7} 周期 {IVA} 族元素的最外层电子数均为 {4}，故A正确；
B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强， {114} 号元素在周期表中处于元素 {Pb} 的下方，故它的失电子能力比铅强更比硅强，故B正确；
C.第 {7} 周期 {IVA} 族元素，所以具有 {7} 个电子层，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中没有被列入空气质量监测的是( )
A. 氮气
B. 二氧化氮
C. 二氧化碳
D. {PM2.5}

A.} 氮气不是空气污染物，故没有列入空气质量监测，故A可选；
B.二氧化氮是氮氧化物之一，也是空气的主要污染物之一，要报告，故B不可选；
C.一氧化碳，是空气的主要污染物之一，要报告，故C不可选；
D. {PM2.5} 是可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一，要报告，故D不可选．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 冶炼金属时必须加入一种物质作为还原剂。
B. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从其化合物中还原出来。
C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原。
D. 金属单质被发现和应用的越早，其活动性一般越弱。

A.非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故A错误；
B.根据金属冶炼的含义知道其原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C.金属由化合态变为游离态，化合价一定降低，是被还原，故C正确；
D.金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若配制 {3.6mol·L^{-1}} 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是
A. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.浓硫酸稀释后液体温度较高，体积膨胀，立即转移到容量瓶中，等冷却后液体体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质部分损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
B. 用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 {FeCl3} 溶液边振荡制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体

A.向氢氧化铁胶体中加入足量盐酸，先发生胶体的聚沉产生氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀与盐酸中和生成氯化铁溶液，溶液无丁达尔现象，故A错误；
B.胶体粒子能透过滤纸，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B. 稀有气体原子序数越大沸点越低
C. 分子间作用力越弱的分子其沸点越低
D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

A.} 同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；
B.原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高，故B错误；
C.分子化合物沸点与分子间作用有关，分子间作用力小则熔沸点低，故C正确；
D.原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 单质熔、沸点逐渐降低
B. 气态氢化物稳定性逐渐增强
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 单质的氧化性逐渐增强

A.卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B.卤素原子从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故B错误；
C.卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，故C正确；
D.卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强
B. 硫化氢比氯化氢稳定
C. 砹 {(At)} 的氢化物不稳定
D. 镁的原子失电子能力比钙弱

A.同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强，故A正确；
B.同周期元素的原子，从左到下右氢化物的稳定性逐渐增强，所以氯化氢比硫化氢稳定，故B错误；
C.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹 {(At)} 的氢化物不稳定，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以镁的原子失电子能力比钙弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C. 称量 {4.0g NaOH} 配制 {0.1mol·L^{-1} NaOH} 溶液 {1 000mL} 时，砝码错放在左盘
D. {NaOH} 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

A.用量筒量取盐盐酸时，俯视刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的盐酸体积偏大，所得溶液的浓度会偏低，故B错误；
C.称量氢氧化钠时砝码错放在左盘， {NaOH} 固体的质量不变，配制的溶液浓度不变，故C错误；
D. {NaOH} 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体叙述正确的是( )
A. 常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法
B. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
C. 胶体不均一，不稳定
D. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

A.丁达尔效应是物理方法，故A错误；
B.胶体本身不带电，会吸附阴或阳离子而带电，故B错误；
C.胶体是稳定均一的混合物，故C错误；
D.胶体中加入硫酸电解质会使胶体发生聚沉产生沉淀，之后氢氧化铁与硫酸发生中和反应而溶解，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纪录片 {《} 舌尖上的中国 {》} 展示了中化饮食文化的博大精深 {.} 下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是( )
A. 香醋
B. 食盐
C. 麻油
D. 黄酒

A.} 香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B.食盐不含碳元素，属于无机物，故B正确；
C.麻油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D.黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
最终答案：B