callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列顺序不正确的是
A. 微粒半径 {Na^{+} < K^{+} < Cl^{-} < S^{2-}}
B. 稳定性 {HI > HBr > HCl > HF}
C. 酸性 {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 碱性 {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A. {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径： {K^{+} < Cl^{-} < S^{2-}}， {Na^{+}} 比 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 少一个电子层，核外电子层数越少半径越小， 所以粒子半径 {Na^{+} < K^{+} < Cl^{-} < S} {{\,\!}^{2-}}，故A正确；
B.元素的非金属性： {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}，故B错误；
C.元素的非金属性： {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.金属性： {K > Ca > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{S(} 单斜)和 {S(} 正交)是硫的两种同素异形体
已知： {① S(} 单斜， {s)+O_{2}(g)==} {SO_{2}(g)} { } {H} {{\,\!}_{1}=-297.16 kJ·mol^{-1}} 
 {② S(} 正交， {s)+O_{2}(g)==} {SO_{2}(g)} { } {H} {{\,\!}_{2}=-296.83 kJ·mol^{-1}} 
 {③ S(} 单斜， {s)==} {S(} 正交， {s)} { } {H} {{\,\!}_{3}} 下列说法正确的是( )
A. { } {H} {{\,\!}_{3}=+0.33 kJ·mol^{-1}}
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. {S(} 单斜， {s)== S(} 正交， {s) } {H} {{\,\!}_{3} < 0}，正交硫比单斜硫稳定
D. {S(} 单斜， {s)== S(} 正交， {s) } {H} {{\,\!}_{3} > 0}，单斜硫比正交硫稳定

A.由以上分析可知 { H_{3}=-0.33kJ/mol}，故A错误；
B.单斜硫转化为正交硫的反应 { H} {3} {=-0.33kJ/mol < 0}，是放热反应，故B错误；
C. {S(} 单斜， {s)═S(} 正交， {s) H_{3} < 0}，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；
D.由 {C} 可知D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {24.X} 的原子半径比 {Y} 大， {Y} 与 {Z} 同主族， {Y} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍，下列说法正确的是 ( )
A. {Y} 元素形成的单核阴离子还原性强于 {X} 元素形成的单核阴离子还原性
B. {Z} 元素的简单气态氢化物的沸点比 {Y} 的氢化物沸点高
C. {W} 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Z} 元素氧化物对应水化物的酸性
D. {X} 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B. {Y} 为 {O} 元素，非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为最高价氧化物，故C错误；
D. {X} 为 {N} 元素，气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，为离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C. 在 {8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 {2∶3}
D. 已知还原性： {Fe^{2+} > Br^{-}}，可知反应 {2Fe^{3+}+2Br^{-}=2Fe^{2+}+Br_{2}} 不易进行

A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C.在 {8NH_{3}+3Cl_{2}═N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 {3mol} 化合价变化反应，还原剂 {NH_{3}2mol} 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 {3}： {2}，故C错误；
D.已知还原性： {Fe^{2+} > Br^{-}}，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应 {2Fe^{3+}+2Br^{-}═2Fe^{2+}+Br_{2}}，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应 {2AB(g)⇌ C(g)+3D(g)} 在高温时能自发进行，则该反应的 { H} 、 { S} 应为( )
A. { H > 0}， { S > 0}
B. { H < 0}， { S < 0}
C. { H < 0}， { S > 0}
D. { H > 0}， { S < 0}

A、 { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故A正确；
B、 { H < 0}， { S < 0} 时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行，，故C错误；
D、 { H > 0}， { S < 0} 时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨
B. 氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色
C. 氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟
D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

A.氮气和氢气在点燃或光照条件下不会发生反应，需要在高温催化剂条件下反应生成氨气，故A错误；
B.氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故B错误；
C.氨气是碱性气体，可以和硝酸之间反应生成硝酸铵白色固体，所以会出现白烟，故C正确；
D.由氨制取硝酸过程中， {N} 元素的化合价升高，所以氮元素被氧化了，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( )
A. {HCl}
B. {MgCl_{2}}
C. {NH_{4}Cl}
D. {HNO_{3}}

A. {HCl} 中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B.氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D.硝酸分子中只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下， {0.01mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液和 {0.01mol⋅L^{-1}} 的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A. 两者都促进了水的电离
B. 由水电离出的 {[H} {+} {]} 都是 {1.0×10} {-12} {mol⋅L} {-1}
C. 由水电离出的 {[OH} {-} {]} 都是 {0.01} {mol⋅L} {-1}
D. 由水电离出的 {[H +]} 相等

A.酸、碱均抑制水的电离平衡，故A错误；
B.温度不一定是常温下，离子积常数不一定是 {10^{-14}}，计算出的水电离出的 {c(H^{+})} 不一定是 {1.0×10^{-12} mol/L}，故B错误；
C.水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的 {c(H^{+})_{水}=c(OH^{-})_{水}= {K_{W}}{0.01}mol/L}，故C错误； {D.} 温度一定，溶液中存在离子积常数， {0.01mol/LNaOH} 溶液中水电离出的 {c(H} {+} )水 {= {K_{W}}{0.01}mol/L}， {0.01mol/L} 的盐酸溶液中水电离出的 {c(H} {+} )水 {=c(OH} {-} )水 {= {K_{W}}{0.01}mol/L}，所以由水电离出的 {c(H} {+} )相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 不纯物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 苯(甲苯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 分液 | | | |
| {B} 乙烷(乙烯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {C} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 | | | |
| {D} 溴苯 {(Br_{2})} 四氯化碳 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.酸性 {KMnO_{4}} 可以把甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯，无法用分液方法分开，故A错误；
B.用高锰酸钾的问题是乙烯被氧化为二氧化碳，依然是杂质气体，除去乙烷中的乙烯应用溴水后洗气，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠和乙酸乙酯分层，用分液的方法分开，可大除杂目的，故C正确；
D.溴苯和 {Br} {{\,\!}_{2}} 均易溶于四氯化碳，不分层，无法用分液方法分开，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是
A. 甲烷、 {CO} 合成乙酸乙酯： {2CH_{4}+2CO[]{催化剂} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
B. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： {RCH=CH_{2}+CO+ H_{2}[]{催化剂} RCH_{2}CH_{2}CHO}
C. 甲烷与氯气反应制氯仿： {CH_{4}+3Cl_{2}[]{光照} CHCl_{3}+3HCl}
D. 乙烯合成聚乙烯

A.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故A错误；
B.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故B错误；
C.产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故C正确；
D.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A. {CO_{2}}
B. {NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NO_{2}}
D. {Cl_{2}}

A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 不反应，所以符合条件，故A正确；
B. {2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；
C. {3NO_{2}+H_{2}O=HNO_{3}+2NO}，生成的硝酸能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀硫酸钡，所以不符合条件，故C错误；
D. {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 {20} 号元素中的 {6} 种组成，其化学式为 {Y_{2}X_{3} (ZWR_{4})_{3}T_{2}}，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为金属元素， {Z} 的最外层电子数与次外层电子数相等， {X} 、 {Z} 位于同族， {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {T} 位于同周期， {R} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {T} 无正价， {X} 与 {R} 原子序数之和是 {W} 的 {2} 倍。下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > R > T}
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： {X > Z}
C. 气态氢化物的稳定性： {W < R < T}
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两种化合物中 {R} 的化合价相同

A. {Y} 为锂元素、 {Z} 为铍元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径： {Y > Z > R > T}，故A正确；
B. {X} 为钙元素、 {Z} 为铍元素，金属性 {Ca > Be}，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙 { > } 氢氧化铍，故B正确；
C. {W} 为硅元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，非金属性 {F > O > Si}，则气态氢化物的稳定性 {W < R < T}，故C正确；
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两化合物 {CaO_{2}} 、 {SiO_{2}}， {CaO_{2}} 中 {O} 元素为 {-1} 价， {SiO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质以不同比例混合或条件不同时，只能生成一种含钠化合物的是
A. 碳酸钠，盐酸
B. 氢氧化钠，二氧化碳
C. 钠，氧气
D. 过氧化钠，二氧化碳

A.碳酸钠与盐酸反应可以生成碳酸氢钠或氯化钠，可以生成两种含钠化合物，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠或者碳酸氢钠，可以生成两种含钠化合物，故B错误；
C.钠与氧气反应可以生成氧化钠或者过氧化钠，可以生成两种含钠化合物，故C错误；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，只能生成一种含钠化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {CaO}
B. {NaOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {C_{2}H_{6}}

A. {CaO} 中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C. {CaCl_{2}} 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}} 分子中碳碳之间和碳氢之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于能导电的电解质的是( )
A. 二氧化碳 熔融氯化钠
B. 铜 硫酸钠溶液
C. 氧化铝 固体硫
D. 盐酸 蔗糖晶体

A.二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，熔融氯化钠中含有自由移动的离子，属于能导电的电解质，故A正确；
B.铜是单质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热化学方程式： {C(s)+{H}_{2}O(g) {{\;\;Δ\;\;}{\_}}{\_}CO(g)+{H}_{2}(g)\;\;ΔH=+131.3kJ/mol } 和 {H(g)+H(g)={H}_{2}(g) } { H=-435.7kJ/mol} 表示
A. 氢原子的能量比氢分子的能量低
B. 一个氢原子与一个氢原子结合生成 {1} 个氢分子，且放出 {435.7kJ} 的能量
C. {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}
D. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 {131.3kJ} 能量

A. {H(g)+H(g)=H_{2}(g)}； { H=-435.7kJ/mol}，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；
B.热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故B错误；
C.反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量， {1mol} 固态碳和 {1mol} 气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 {131.3kJ} 能量，故C正确；
D.反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量， {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}， {1mol} 固态碳和 {1mol} 液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收大于 {131.3kJ} 能量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下： {PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}==2PbSO_{4}+2H_{2}O}。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
A. {Pb} 是正极
B. {PbO_{2}} 得电子，被氧化
C. 负极反应是 {Pb+SO_{4}^{2-}-2e-=PbSO_{4}}
D. 电池放电时，溶液酸性增强

A.根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B.二氧化铅得电子被还原，故B错误；
C.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为： {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)-2e^{-}=PbSO_{4}(s)}，故 {Ｃ} 正确；
D.电池放电时，硫酸参加正极反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误。
故选 {Ｃ}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. {Cu^{2+}→Cu}
B. {Cl^{-}→Cl_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}}
D. {CO_{2}→CO_{3}^{2-}}

A. {Cu^{2+}→Cu} 中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，所以铜离子作氧化剂，不符合题意，故A错误；
B. {Cl^{-}→Cl_{2}} 中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以氯离子作还原剂，符合题意，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}} 中 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以硫酸作氧化剂，不符合题意，故C错误；
D. {CO_{2}→CO_{3}^{2-}} 中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.2mol·L^{-1}HCN} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {c(Na^{+}) < c(CN^{-})}
C. {c(HCN)-c(CN^{-})=c(OH^{-})}
D. {c(HCN) < c(CN^{-})}

A.假设液体混合过程中溶液体积不变，由物料守恒可知 {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.据电荷守恒可知 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，溶液显碱性，则 {c(OH} {-} {) > c(H^{+})}，则 {c (Na^{+}) > c (CN^{-})}，故B错误；
C.由物料守恒可知 {c(HCN)+c(CN^{-})=2c(Na^{+})}，又据电荷守恒可知 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得 {2c(H^{+})+c(HCN)+c(CN^{-})=2c(CN^{-})+2c(OH^{-})}，则 {2c(H^{+})+c(HCN)=c(CN^{-})+2c(OH^{-})}， {c(HCN)-c(CN^{-})=2c(OH^{-})-2c(H^{+})}，故C错误；
D.，混合后得溶液中 {c(HCN)=0.05mol⋅L^{-1}}， {c(NaCN)=0.05mol⋅L^{-1}}，溶液呈碱性，说明 {NaCN} 水解程度大于 {HCN} 的电离程度，故 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年 {11} 月 {30} 日，国际纯粹与应用化学联合会 {(IUPAC)} 正式批准将 {117} 号化学元素命名为“ {Tennes e} ”，符号 {Ts}。关于 {{_{117}}{^{293}}Ts} 和 {{_{117}}{^{294}}Ts} 的说法中正确的是( )
A. 质量数相等
B. 中子数相等
C. 核外电子数不相等
D. 互为同位素

A.质量数分别为 {293} 和 {294}，故 {A} 错误；
B.中子数分别是 {176} 和 {177}，故 {B} 错误；
C.质子数 {=} 核外电子数 {=117}，故 {C} 错误；
D.质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 {D} 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 往氨水中滴加氯化铝： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 实验室用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+2H^{+}+2Cl^{-}=Cl_{2}↑+Mn^{2+}+H_{2}O}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.氨水是弱酸，不能拆成离子，并且氢氧化铝不能溶于氨水中，故A错误；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢根离子和氢离子之间反应生成水和二氧化碳，即 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.电荷不守恒，正确的离子方程式为 {Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-} {∆}{=}C{l}_{2}↑+M{n}^{2+}+2{H}_{2}O }，故C错误；
D.氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子量之比是 {1}： {2}，硫酸中电离出的氢离子和硫酸根离子之间的量之比是 {2}： {1}，所以氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃有三种的是
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}
C. {CH_{3}C(CH_{3})_{3}}
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}

A.正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故A错误；
B.异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故B错误；
C.新戊烷中的四个甲基相同，则有 {1} 种氢原子，所以一氯代烃有 {1} 种，故C错误；
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 中有 {3} 种氢原子，所以一氯代烃有 {3} 种，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验叙述中正确的是( )
A. 用托盘天平称量 {2.50} {g} 食盐
B. 用标准 {NaOH} 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 {NaOH} 溶液 {20.50} {mL}
C. 用 {10} {mL} 量筒量取 {8.25} {mL} 盐酸
D. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液 {pH} 为 {3.0}

A.} 托盘天平称量到 {0.1g}，不能用托盘天平称量 {2.50 g} 食盐，故A错误；
B.用标准 {NaOH} 溶液滴定未知浓度盐酸，盛氢氧化钠的仪器为碱式滴定管，精确到 {0.01ml}，可以读取 {NaOH} 溶液 {20.50 mL}，故B正确；
C. {10ml} 量筒量取溶液体积到 {0.1ml}，不能量取 {8.25 mL} 盐酸，故C错误；
D.用广泛 {pH} 试纸粗略测定溶液 {PH} 为整数，测得某溶液应 {pH} 为 {3}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 {({  })}
A. {CO_{2}}
B. {KOH}
C. {{CaC}l_{2}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.二氧化碳中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，故A错误；
B.氢氧化钾中存在的化学键既有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，也有氧元素和氢元素之间的极性共价键，故B正确；
C.氯化钙中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分子中 {H-O} 之间存在极性键、 {O-O} 之间存在非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 用蒸馏的法方法可将海水淡化和除去自来水中的 {Cl^{-}}，获得纯净水
B. 可用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗的上口倒出。
C. 配制 {0.1mol/LNaCl} 溶液，溶解 {NaCl} 的烧杯和玻璃棒要洗涤，洗涤液要转移入容量瓶
D. 配制 {0.1mol/LNaCl} 溶液定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

A.自来水中含有的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确；
B.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C.配制 {0.1mol/LNaCl} 溶液，为防止溶质损失，溶解 {NaCl} 的烧杯和玻璃棒要洗涤，洗涤液要转移入容量瓶，故C正确；
D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 离子化合物中不可能存在非极性键
B. 含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 共价化合物中一定不含离子键
D. 非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如 {Na_{2}O_{2}}，存在 {O-O} 非极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，则含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C.含离子键的化合物一定是离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C正确；
D.一般非金属元素之间形成共价键，但铵盐除外，铵盐中铵根离子与酸根离子形成离子键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A. {1mol/LMgCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数目为 {2N_{A}}
B. {2.24LO_{2}} 中所含氧原子的数目是 {0.2N_{A}}
C. {1molA1^{3+}} 含有质子数为 {10N_{A}}
D. 常温常压下， {1.8g H_{2}O} 中含有的电子总数为 {N_{A}}

A.没有溶液体积，无法计算，故A错误；
B.没有指明在标况下，无法计算，故B错误；
C.铝离子的质子数为 {13}，故 {1mol} 铝离子含有质子数为 {13N_{A}}，故C错误；
D. {1} 个水分子含有 {10} 个电子，故 {1.8g} 水的物质的量为 {0.1mol}，含有电子数为 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温下 {64 g S_{4}} 和 {S_{8}} 混合物中含有原子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2 L^{2}H_{2}^{16}O} 中含有的中子数目为 {5 N_{A}}
C. {l L 1 mol/L} 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 {N_{A}}
D. 足量的 {Fe} 在 {1molCl_{2}} 中充分燃烧，转移 {3N_{A}} 个电子

A. {S_{4}} 和 {S_{8}} 均为硫元素组成的单质，常温下 {64 g S} {{\,\!}_{4}} 和 {S} {{\,\!}_{8}} 混合物中硫元素的物质的量为 { {64g}{32g/mol}=2mol } 则含有原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C.盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D.足量的 {Fe} 在 {1molCl} {{\,\!}_{2}} 中充分燃烧生成 { {2}{3}molFeC{l}_{3} }，转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不含有共价键的是
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {H_{2}}

A.过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，为含有共价键的离子化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {O} 原子和 {C} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C正确；
D.氢气只含有共价键，为气体单质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. {X} 与 {Y} 形成化合物是， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能可能 {Y} 大于 {X}
C. {X} 对应最高价含氧酸的酸性弱于于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {HmY} 小于 {HmX}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，电负性 {X > Y}，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的，其第一电离能大，第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，也可能第一电离能 {Y} 大于 {X}，如电负性： {N > C}，第一电离能： {N > C}，如电负性 {O > N}，但第一电离能： {N > O}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，电负性 {X > Y}，则非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.电负性 {X > Y}，则非金属性 {X > Y}，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了 {Y_{2}O_{3}(Y} 为钇)的 {ZrO_{2}} {(Zr} 为为锆)晶体，它在高温下能传导 {O^{2-}} 离子 {.} 若以丁烷 {(C_{4}H_{10})} 代表汽油，总反应为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}=8CO_{2}+10H_{2}O.} 有关该电池说法错误的是( )
A. 该电池负极的电极反应式为： {2C4H10+26O2} -- {52e-=8CO2+10H2O}
B. {O2-} 向负极移动
C. 该电池正极的电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}
D. 丁烷在放电时发生氧化反应

A.丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为： {C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故A正确；
B. {O^{2-}} 定向移向负极，故B正确；
C.正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应： {O_{2}-4e^{-}=2O^{2-}}，故C错误；
D. 丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素， {X} 的原子半径最大， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2∶1}。下列叙述错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1∶2}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {R > W > Z}
D. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物低

A. {X} 与 {Y} 形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为 {1}： {2}，故A正确；
B.氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > C > Si}，所以酸性强弱顺序为：硫酸 { > } 碳酸 { > } 硅酸，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {O > S}，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是
A. {Cu}
B. {N_{2}}
C. {KNO_{3}}
D. {CH_{3} CH_{2}OH}

A.铜为单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.硝酸钾在熔融状态和溶液中都能够导电，属于电解质，故C正确；
D.乙醇在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：(泉州市)二氧化氯 {(Cl0_{2})} 是一种新型自来水消毒剂 {.} 下列有关二氧化氯说法错误的是( )
A. 由氯元素和氧元素组成
B. 相对分子质量是 {67.5}
C. 是一种氧化物
D. 氯氧两元素的质量比是 {1}： {2}

A、可知由氯元素和氧元素组成，故A正确；
B、相对分子质量 {=35.5+16×2=67.5}，故B正确；
C、是一种氧化物，它由氯元素和氧元素组成，故C正确；
D、氯氧两元素的质量比 {=35.5}： {(16×2)=35.5}： {32}，而 {1}： {2} 为原子个数比，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是( )
A. {CaC{L}_{2} }
B. {Ca(OH{)}_{2}}
C. {NaCL }
D. {N{a}_{2}{O}_{2} }

A. {CaCl_{2}} 不能与 {CO_{2}} 反应，无氧气生成，故A错误；
B. {Ca(OH)_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应 {Ca(OH)_{2}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，无氧气生成，且 {Ca(OH)_{2}} 具有腐蚀性，故B错误；
C. {NaCl} 能与 {CO_{2}} 不反应，无氧气生成，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 因为 {SO_{2}} 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是 {SO_{2}}
C. 漂白粉、活性炭、 {Na_{2}O_{2}} 都能使红墨水褪色，其原理相同
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
B.二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是 {SO_{2}}，故B正确；
C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B. 电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

A.同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性，故A正确；
B.元素的第一电离能是指气态原子失去 {1} 个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，故B正确；
C.吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故C正确；
D.电负性大的元素不一定有正价，如 {F} 、 {O} 元素的电负性很大，没有正价，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A. 分子总数为 {N_{A}} 的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {1.12LCl_{2}} 发生反应转移的电子数不一定为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {92 g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的原子数为 {6N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4 L} 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 {2N_{A}}

A.依据题意可知 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体分子总数为 {N_{A}}，且 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 分子中都含有 {2} 个氧原子，所以混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {25^{}C} 时， {1L0.1mol/L} 的硫酸溶液中硫酸的物质的量为 {n=cV=1L×0.1mol/L=1mol}，所以含有 {H^{+}} 的数目为 {0.2N_{A}}，故B正确；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 最简式相同为 {NO_{2}}，所以 {92gNO_{2}} 中所含原子数 {=92g÷46g/mol×3×N_{A}=6N_{A}}，故C正确；
D.常温常压下，气体的摩尔体积大于 {22.4L/mol}，所以 {22.4L} 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 木糖醇 {[CH_{2}OH(CHOH)_{3}CH_{2}OH]} 可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类
B. 常见防腐剂丙酸 {(CH_{3}CH_{2}COOH)} 、苯甲酸 {(C_{6}H_{5}COOH)} 互为同系物
C. {NaNO_{2}} 能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的 {NaNO_{2}} 越多越好
D. 维生素 {C} 具有还原性，食品中添加维生素 {C} 既作营养强化剂又作抗氧化剂

A.含多羟基酮或多羟基醛或水解能生成多羟基酮或多羟基醛的物质属于糖类，木糖醇不含醛基或羰基，它是醇类化合物，不属于糖类，故A错误；
B.丙酸和苯甲酸官能团所连接的烃基种类不同，分子组成上相差不是 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，不符合同系物定义，二者不是同系物关系，故B错误；
C.亚硝酸钠能致癌，在规定含量内添加无碍，但过量添加对人体有害，故C错误；
D.维生素 {C} 有强还原性作抗氧化剂，食品中添加维生素 {C} 既作营养强化剂又作抗氧化剂，对人体有益，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实解释准确的是( )
A. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： {Fe-2 e^{-}=Fe^{2+}}
B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}
C. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，该反应的 { S > 0}，说明反应 { H > 0}
D. 铅蓄电池的正极反应为： {PbO_{2}+4H^{+}+2 e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}

A. {Fe} 与 {C} 形成的原电池中 {Fe} 作负极，所以脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故A错误；
B.酸性条件下正极上氧气得电子生成水，则酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为： {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}═2H_{2}O}，故B错误；
C. {CaCO} {{\,\!}_{3}} {(s)=CaO(s)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} 室温下不能自发进行，反应 { S > 0}， { H-T S > 0}，说明该反应的 { H > 0}，故C正确；
D.硫酸铅是难溶物质，则铅蓄电池的正极反应为： {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. {1 mol H_{2}} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {27 g Al} 变为 {Al^{3+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 离子数目为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {6.4 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含有的原子数为 {0.4N_{A}}

A. {1mol} 氢气含有的原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {1} 个 {Al} 变为 {Al} {{\,\!}^{3+}} 时失去 {3} 个电子， {1mol} {Al} 变为 {Al} {{\,\!}^{3+}} 时失去的电子数目为 {3N_{A}}，故B错误；
C. {1 L 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 为 {2N} {{\,\!}_{A}}，，故C错误；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 {6.4g} 混合物中含有的氧原子的物质的量 {n= {\;6.4g\;}{16g/mol} } {=0.4mol}，个数为 {0.4N} {{\,\!}_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成气态 {H_{2}O} 的反应是一个放热反应，在反应过程中
A. 核能转化为热能
B. 化学能转化为热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量
D. 生成物的总能量大于反应物的总能量

A. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，不是核能的转化，故A错误；
B. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成水的反应发光放热，故化学能转化为热能，故B正确；
C.放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量，故C错误；
D.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {64 g} 氧气中含氧原子数为 {2N_{A}}
B. {1.8gH_{2}O} 中所含的电子数为 {N_{A}}
C. {N_{A}} 个 {O_{2}} 分子和 {N_{A}} 个 {O_{3}} 分子质量相等
D. {58.5 g} 氯化钠中所含的离子数为 {N_{A}}

A. {64g} 氧气的物质的量为 {2mol}，含氧原子数为 {4N_{A}}，故A错误；
B. {1.8gH} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量为 {0.1mol}，每个水分子中所含 {10} 个电子，则所含的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {N} {{\,\!}_{A}} 个 {O} {{\,\!}_{2}} 分子和 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {O} {{\,\!}_{3}} 分子的物质的量相等，而摩尔质量不同，则质量不相等，故C错误；
D. {58.5g} 氯化钠的物质的量为 {1mol}，含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 氯离子，总共含有 {2mol} 离子，所含的离子数为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制造光导纤维的主要原料是
A. 硅
B. 铜
C. 铝
D. 二氧化硅

A.硅常用于半导体材料，故A错误；
B.铜是金属，均有良好的导电导热性，常用于电线中，故B错误；
C.铝是金属，均有良好的导电导热性，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是
A. {Cu}
B. {N_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {C_{2}H_{5}OH}

A.铜为单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 在熔融状态和溶液中都能够导电，属于电解质，故C正确；
D.乙醇在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 离子的氧化性： {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}
C. 离子半径： {{\,\!}_{d}Z^{-} > _{c}Y^{2-} > _{b}X^{+} > _{a}W^{3+}}
D. {a+3=C-2}

A. {Y} 为 {O} 元素， {Z} 为 {F} 元素，处于第二周期， {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，处于第三周期，故A错误；
B.金属性 {Na > Al}，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性 {Al^{3+} > Na^{+}}，故B正确；
C.具有相同核外电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故应当为： {{\,\!}_{b}} {X} {{\,\!}^{+}} { > } {{\,\!}_{a}} {W} {{\,\!}^{3+}_{d}} {Z} {{\,\!}^{-}} { > } {{\,\!}_{c}} {Y} {{\,\!}^{2-}}，故C错误；
D.离子核外电子数相等，所以 {a-3=c+2}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {0.160} {0.143} {0.104} {0.111} {0.066} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
A. {L} 和 {Q} 形成的化合物含极性共价键
B. {L}， {R} 的单质与盐酸反应速率： {R > L}
C. {T}， {Q} 的氢化物常温常压下均为无色气体
D. {M} 的单质极易与 {T} 的单质反应

A. {Mg} 与 {S} 形成 {MgS}，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；
B. {L} 为 {Mg} 、 {R} 为 {Be}，金属性 {Mg > Be}，则与盐酸反应速率： {Mg > Be}，故B错误；
C. {T} 为 {O}，对应的氢化物常温下为液体， {Q} 为 {S}，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；
D. {M} 为 {Al}， {T} 为 {O}，铝易与氧气反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较中，正确的是( )
A. 相同条件下， {HF} 比 {HCN} 易电离，则 {NaF} 溶液的 {pH} 比 {NaCN} 溶液的大
B. {0.2} {mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合后： {c(NH) > c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}
D. 同浓度的下列溶液中， {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {②NH_{4}Cl} 、 {③NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {④CH_{3}COONH_{4}}， {c(NH)} 由大到小的顺序是： {② > ① > ④ > ③}

A.} 相同条件下， {HF} 比 {HCN} 易电离，则酸性： {HF > HCN}，由于酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的 {NaF} 溶液比 {NaCN} 溶液的 {pH} 小，故A错误；
B. {0.2mol/LNH_{4}Cl} 和 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，混合后溶质为 {0.05mol/LNaCl} 、 {0.05mol/LNH_{3}⋅H_{2}O} 和 {0.05mol/LNH_{4}Cl}，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，根据溶质的浓度可知氯离子的浓度最大，则溶液中离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D.同浓度的下列溶液： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}②NH_{4}Cl③NH_{3}⋅H_{2}O}， {④CH_{3}COONH_{4}}，因 {①} 中铝离子水解抑制铵根离子的水解； {②} 中铵根离子水解； {③} 弱碱电离，且电离的程度很弱； {④} 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ④ > ③}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 液态 {HCl} 、固体 {NaCl} 均不导电，所以 {HCl} 、 {NaCl} 均不是电解质
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电，所以 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

A.液态 {HCl} 、固体 {NaCl} 均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HC {l} 、 {NaCl} 均是电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {H_{2}CO_{3}} 电离的结果，故B错误；
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；
D.某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误。
最终答案：C