callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔是物质的量的单位
C. 阿伏加德罗常数无单位
D. 摩尔体积的单位是 {L}

A.} 物质的量的单位为 {mol}，质量的单位为 {g}，二者为两个不同的基本物理量，故A错误；
B.摩尔为物质的量的单位，符号为 {mol}，故B正确；
C.阿伏加德罗常数有单位，其单位为 {mol^{-1}}，故C错误；
D.气体摩尔体积的单位为 {L/mol}， {L} 为体积单位，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {H_{2}O} 的说法中，错误的是( )
A. 水在化学反应中能做氧化剂
B. 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应
C. 水在化学反应中能做还原剂
D. 过氧化钠与水反应时，每生成 {1molO_{2}} 转移电子总数为 {2.408×10^{24}}

A.} 水中的 {H} 元素在化学反应中化合价可降低，则能做氧化剂，故A正确；
B.碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，例如 {CaO}；酸性氧化物是指能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，例如 {CO_{2}}，则水既能与碱性氧化物 {CaO} 反应，又能与酸性氧化物 {CO_{2}} 反应，故B正确；
C.水中的 {O} 元素在化学反应中化合价可升高，则水在化学反应中能做还原剂，故C正确；
D.过氧化钠与水反应时，氧元素由 {-1} 价变为 {0} 价，故每生成 {1molO_{2}} 转移电子总数为 {1.204×10^{24}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体 {.} 人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A. {CH_{4}} 和 {NH_{4}^{+}} 是等电子体，键角均为 {60^{}}
B. {B_{3}N_{3}H_{6}} 和苯是等电子体， {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. {H_{3}O^{+}} 和 {PCl_{3}} 是等电子体，均为三角锥形结构
D. {NO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 是等电子体，均为平面正三角形结构

A.CH_{4}} 和 {NH_{4}^{+}} 原子总数为 {5}，价电子总数都为 {8}，是等电子体，为正四面体结构，键角为 {109^{}28′}，故A错误；
B. {B_{3}N_{3}H_{6}} 和苯原子总数为 {12}，平面三角形，价电子总数都为 {30}，是等电子体， {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中有双键即有 {π} 键， {π} 键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以 {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 和 {PCl_{3}} 原子总数为 {4}， {H_{3}O^{+}} 价电子总数为 {8}， {PCl_{3}} 价电子总数为 {26}，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 原子总数为 {4}，价电子总数都为 {24}，是等电子体， {NO_{3}^{-}} 成 {3} 个 {σ} 键， {C} 原子不含孤对电子，采取 {sp^{2}} 杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故C {O_{3}^{2-}} 也为平面正三角形，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键 { < } 双键 { < } 单键

A.} 键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；
B.反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；
C.键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；
D.原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键 { > } 双键 { > } 单键，则键长：叁键 { < } 双键 { < } 单键，故D正确；
故选： {A} ．
A.键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
B.反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能；
C.键角与分子的立体结构有关；
D.原子间键能越大，核间距越小，键长越短．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B. 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
C. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D. 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而苯和溴水不反应，故A错误；
B.乙炔可发生加成、加聚和氧化反应，苯不能发生加聚反应，故B错误；
C.乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都可发生加聚反应生成高聚物，故C正确；
D.乙烷和 乙烯的结构不同，如生成氯乙烷，乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯化氢发生加成反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}

A.} 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，铁与锡形成原电池，铁为原电池的负极，所以露出的铁表面更容易被腐蚀，故A错误；
B.锌、铁和海水能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，作正极的金属铁被保护，故B正确；
C.钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故C正确；
D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B. 为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒
C. 为降低 {HNO_{3}} 与 {Cu} 反应制备 {NO_{2}} 的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁

A.} 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；
B.锌粉的表面积较大，可加快反应速率，故B正确；
C.稀硝酸与浓硝酸的性质不同，稀硝酸生成 {NO}，而浓硝酸生成二氧化氮，故C错误；
D.硅胶具有干燥的功能，硫酸盐铁具有还原性，可延长食品的保质期，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
C、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {③④} 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大
B. {②③} 两溶液等体积混合，所得溶液中 {c(H^{+}) > c(} {OH^{-})}
C. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH} {① > ② > ④ > ③}
D. {V_{1}} {L} {④} 与 {V_{2}} {L} {①} 混合，若混合后溶液 {pH=7}，则 {V_{1} < V_{2}}

A.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以 {③} 、 {④} 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大，故A正确；
B.如果 {②③} 等体积混合，酸过量，溶液呈酸性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的 {pH} 变化小于强电解质，所以四种溶液的 {pH① > ② > ④ > ③}，故C正确；
D.由于 {c(NH_{3}.H_{2}O) > 0.001mol/L} 、 {c(HCl)=0.001mol/L}，若 {V_{1}L④} 与 {V_{2}L①} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=7}，则必须满足盐酸体积大于氨水，即 {V_{1} > V_{2}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H=-41kJ⋅mol^{-1}.} 相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应 {.} 相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达平衡过程体系能量的变化 {CO} {H_{2}O} {CO_{2}} {H_{2}} {①} {1} {1} {0} {0} 放出热量： {32.8kJ} {②} {0} {0} {1} {1} 吸收热量： {Q} {kJ} | | |
下列说法中，不正确的是( )
A. 容器 {①} 中 {CO} 的转化率等于容器 {②} 中 {CO_{2}} 的转化率
B. {Q=8.2}
C. 平衡时，两容器中 {CO_{2}} 的浓度相等
D. 往 {①} 平衡中再加 {1molH_{2}O} 和 {1molCO}，则反应放出的热量增加 {32.8} {kJ}

A.} 容器 {①} 中放出的能量为 {32.8kJ}，则转化的 {CO} 的物质的量为 { {32.8kJ}{41kJ}×1mol=0.8mol}，此时 {CO} 的转化率为 { {0.8mol}{1mol}×100\%=80\%}；
{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
开始 {(mol)}： {1} {1} {0} {0}
变化 {(mol)}： {0.8} {0.8} {0.8} {0.8}
平衡 {(mol)}： {0.2} {0.2} {0.8} {0.8}
容器 {①} 与容器 {②} 在恒温恒容条件下，形成等效平衡，平衡时状态完全相同，则平衡时容器 {②} 中 {CO_{2}} 的物质的量为 {1.0mol-0.8mol=0.2mol}，此时 {CO_{2}} 的转化率为 { {0.2mol}{1mol}×100\%=20\%}，可知容器 {①} 中 {CO} 的转化率不等于容器 {②} 中 {CO_{2}} 的转化率，故A错误；
B.容器 {①} 中放出的能量为 {32.8kJ}，则转化的 {CO} 的物质的量为 { {32.8kJ}{41kJ}×1mol=0.8mol}，此时 {CO} 的转化率为 { {0.8mol}{1mol}×100\%=80\%}，故B正确；
C.容器 {①} 和容器 {②} 为等效平衡，平衡时，两容器中 {CO_{2}} 的浓度相等，故C正确；
D.往 {①} 平衡中再加 {1molH_{2}O} 和 {1molCO}，相当于将原容器 {①} 中两个完全相等的平衡状态，相加后再将体积压缩到原体积，由反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) n=0}，可知此时平衡不移动， {CO} 的转化率不变，则反应放出的热量增加 {32.8} {kJ}，故D正确；
故选： {A} ．
A.在恒温和恒容条件下，根据容器 {①} 与容器 {②} 的起始状态，两者可形成等效平衡，平衡时状态完全相同，则可根据容器 {①} 中反应放出的热量计算出平衡状态，从而计算 {CO} 的转化率，并结合平衡状态，计算 {CO_{2}} 的转化率；
B.可根据 {A} 中确定的容器 {②} 的平衡状态，确定变化的 {CO_{2}} 的物质的量，计算反应中能量变化；
C.根据 {A} 、 {B} 的计算可知平衡时 {①} 、 {②} 中二氧化碳的物质的量，容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳的浓度相等；
D.往 {①} 平衡中再加 {1molH_{2}O} 和 {1molCO}，相当于将原容器 {①} 中两个完全相等的平衡状态，相加后再将体积压缩到原体积，根据此时平衡是否移动，推断 {CO} 的转化率变化情况，确定反应中放出的热量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下的密闭容器中： {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g) H=-905.9kJ⋅mol^{-1}}，下列叙述正确的是( )
A. {4} {mol} {NH_{3}} 和 {5} {mol} {O_{2}} 反应，达到平衡时放出热量为 {905.9} {kJ}
B. 平衡时， { {4}{5}v_{正}(O_{2})=v_{正}(NO)}
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中 {NO} 含量降低

A.} 为可逆反应，不能完全转化，则 {4} {mol} {NH_{3}} 和 {5} {mol} {O_{2}} 反应，达到平衡时放出热量小于 {905.9} {kJ}，故A错误；
B.平衡时，不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，则平衡时， { {4}{5}v_{正}(O_{2})=v_{逆}(NO)}，故B错误；
C.该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向移动，由 {M= {m}{n}} 可知， {n} 增大， {m} 不变，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；
D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中 {NO} 含量降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O}，发生反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 
反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{2} > t_{1})}：
反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {n(H_{2}O)/mol} {0} {1.20} {0.60} {t_{1}} {0.80} {t_{2}} {0.20} | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}} {min} 内的平均速率为 {v(H_{2})= {0.40}{t_{1}}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.60} {mol} {CO} 和 {1.20} {mol} {H_{2}O}，达到平衡时 {n(CO_{2})=0.40} {mol}
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20} {mol} {H_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率不变， {H_{2}O} 的体积分数不变
D. 温度升高至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应

A.v(CO)= { c}{ t}= { {0.4mol}{2L}}{t\;_{1}min}= {0.20}{t\;_{1}}mol/(L⋅min)}，则 {v(H_{2})= {0.20}{t\;_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {CO} 与 {H_{2}O} 按物质的量比 {1}： {1} 反应，充入 {0.60 mol CO} 和 {1.20 molH_{2}O} 与充入 {1.20 mol CO} 和 {0.6molH_{2}O}，平衡时生成物的浓度对应相同， {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 {n(CO_{2})=0.4mol}，故B正确；
C. {.} 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故C错误；
D. {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {c(CO)= {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}， {c(H_{2}O)= {0.2mol}{2L}=0.1mol/L}， {c(CO_{2})=c(H_{2})= {0.4mol}{2L}=0.2mol/L}，则 {k= {0.2×0.2}{0.4 0.1}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为 {12.27℃)} 进行局部冷冻麻醉应急处理 {.} 下列关于氯乙烷的说法中不正确的是( )
A. 氯乙烷与水互不相溶
B. 氯乙烷中含有两种官能团
C. 氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
D. 氯乙烷的结构只有一种

A.} 为卤代烃，不溶于水，故A正确；
B.只含 {-Cl} 一种官能团，故B错误；
C.与 {-Cl} 相连 {C} 的邻位 {C} 上有 {H}，可发生消去反应，故C正确；
D.乙烷中只有 {1} 种 {H}，则氯乙烷的结构只有一种，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 {10}， {A} 与 {C} 同主族， {B} 原子的最外层电子数等于 {A} 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C}
B. {A} 的氢化物稳定性小于 {C} 的氢化物稳定性
C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D. 高温下， {A} 单质能置换出 {C} 单质

A.} 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {C < Mi < Mg}，故A错误；
B. {A} 为 {C} 元素、 {C} 为 {Si}，非金属性 {C > Si}，故A的氢化物稳定性大于 {C} 的氢化物稳定性，故B错误；
C.二氧化硅不能与水反应得到硅酸，由可溶性硅酸盐与酸反应得到，故C错误；
D.高温下，碳与二氧化硅反应得到 {Si} 与 {CO}，用于生产硅，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g⋅L^{-1}}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X > M}
B. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {W_{2}Z_{2}} 均为直线型的共价化合物
C. 由 {X} 元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A、原子半径应是 {W > X > Y > Z > M(} 即 {Na > C > N > O > H)}，故A错误；
B、选项中 {CO_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 均为直线型共价化合物，而 {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误。
C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、 {C_{60}} 、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；
D、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误。
故选： {C}。
由题给的条件可知， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子，可推出 {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {C} 、 {N} 、 {O} 三种元素；
根据 {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度 {0.76g⋅L^{-1}}，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为 {22.4L/mol×0.76g⋅L^{-1}=17g/mol}，从而确定 {M} 为 {H} 元素；
根据 {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}}，推出 {W} 的质子数为 { {1}{2}(6+7+8+1)=11}，所以 {W} 为 {Na} 元素．
本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的 {M} 元素恰恰排在 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题 {.} 这也是本题的解题关键 {.} 只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，一定有离子键，故A正确；
B.冰是分子晶体，受热分解的过程中，水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢、氧间的共价键，故B错误；
C.单原子分子中不含共价键，如稀有气体，故C错误；
D.物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y═M+N} 为放热反应，对该反应的说法正确是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {Y} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A.X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {X} 的能量不一定高于 {M}，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故B错误；
C.反应 {X+Y=M+N} 为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误。
故选： {C}。
反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是一种重要的超导材料，下列关于 { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 的说法错误的是( )
A. 属于金属元素
B. 质子数与中子数之差为 {50}
C. 原子的核外电子数是 {39}
D. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 是两种不同的核素

A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；
B、质子数 {+} 中子数 {=} 质量数，质子数 {-} 中子数 {=} 质子数 {-(} 质量数 {-} 质子数 {)=39-(89-39)=-11.} 故B错误；
C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有 {39} 个电子，故C正确；
D、 {{\,\!}_{39}^{89}Y} 和 {{\,\!}_{39}^{90}Y} 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确。
故选： {B}。
先根据 {Y} 的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断 {A} 根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断 {B} 根据原子的质子数与电子数的关系，判断 {C} 根据同位素的定义判断 {D} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A.} 铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C.碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
D.碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选： {C}。
A.铯是金黄色的金属；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C.碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
{D.} 金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )
A. 浓硫酸和水
B. 熟石灰和水
C. 氢氧化钠和水
D. 氧化钙和水

A.} 浓硫酸溶于水放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；
B.熟石灰不溶于水，熟石灰和水接触不放出大量的热量，故B错误；
C.氢氧化钠溶于水放出大量的热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故C错误；
D.氧化钙与水反应放出大量的热，且安全，适用于食物的加热，故D正确；
故选： {D}。
根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关概念的叙述正确的是( )
A. 水玻璃、王水、液氨均为混合物
B. {Na_{2}O_{2}} 、 {CaH_{2}} 均含有离子键和共价键
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应

A.} 水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、液氨是液态氨气为纯净物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 、是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含共价键， {CaH_{2}} 只含有离子键，故B错误；
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO} 与碱不反应，不是酸性氧化物，故C错误．
D.酸碱反应一定生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. 弱碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(Fe^{3+})=1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {HS^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {S_{2}O_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间不反应，在弱碱性溶液中可以大量共存，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.能溶解 {Al_{2}O_{3}} 的溶液呈酸性或强碱性， {Fe^{2+}} 、 {HS^{-}} 与氢氧根离子反应， {HS^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应涉及 {H^{+}} 、 {Bi^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {BiO_{3}^{-}} 、 {Mn^{2+}} 、 {H_{2}O} 六种微粒 {.} 其中 {c(MnO_{4}^{-})} 随反应进行逐渐增大 {.} 下列判断错误的是( )
A. 该反应的还原产物为 {Bi^{3+}}
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {5}： {2}
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 若有 {1mol} 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为 {5mol}

A. {Bi} 元素的化合价降低，则生成的 {Bi^{3+}} 是还原产物，故A正确；
B. {Mn} 元素化合价发生升高，则 {Mn^{2+}} 为还原剂， {Bi} 元素的化合价降低，则 {BiO_{3}^{-}} 为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {5}： {2}，故B正确；
C.由反应可知，反应消耗 {H^{+}}，酸性明显减弱，故C错误；
D. {Mn} 元素化合价由 {+2} 升高到 {+7}，则若有 {1mol} 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为 {(7-2)×1mol=5mol}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫化亚铁与浓硫酸混合： {2H^{+}+FeS═H_{2}S↑+Fe^{2+}}
B. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}： {IO_{3}^{-}+I^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
D. 将足量 {SO_{2}} 通入氨水溶液中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}

A.} 硫化亚铁与浓硫酸混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2FeS+6H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3SO_{2}↑+2S+6H_{2}O}，故A错误；
B.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 发生氧化还原反应生成 {I_{2}}，正确的离子方程式为： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 发生氧化还原反应，四氧化三铁不能拆开，正确的反应的离子方程式为： {3SO_{2}+2NO_{3}^{-}+3Ba^{2+}+2H_{2}O═3BaSO_{4}↓+2NO↑+4H^{+}}，故C错误；
D.将足量 {SO_{2}} 通入氨水溶液中，反应生成亚硫酸氢铵，该反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了把苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是( )
A. 把混合物加热到 {70℃} 以上，用分液漏斗分液
B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液

A.} 苯酚与溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，而溴苯不溶于水，然后可用分液的方法分离，在溶液中加入盐酸，可又生成苯酚，分液可得到苯酚，故B正确；
C.溴苯的密度比水大，下层液体为溴苯，加入盐酸，不能生成苯酚，故C错误；
D.加入乙醇，三者混溶，不能用于除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验或操作能达到目的是( )
A. 向 {5} {mL} {10\%} {CuSO_{4}} 溶液中滴加 {5} 滴 {2\%} {NaOH} 溶液制得 {Cu(OH)_{2}}，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀
B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳
C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚
D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯

A.} 滴加 {5} 滴 {2\%} {NaOH}，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；
B.苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选 {NaOH} 、分液，故C错误；
D.易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )
A. 实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤
B. 向 {2\%} 的稀氨水中滴入 {2\%} 的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C. 直接加热煮沸
D. 可用浓盐酸洗去银镜

A.} 油酯在碱性条件下发生水解反应，所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用清水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；
B.银氨试剂需呈碱性，配银氨溶液一定是先加硝酸银，不能先加氨水，故B错误；
C.水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热煮沸不利于银镜生成，故C错误；
D.银和盐酸不反应，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( )
A. 硝基苯
B. 环己烷
C. 苯酚
D. 溴苯

A.} 苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A正确；
B.苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C.苯不能直接转化为苯酚，故C错误；
D.苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体 试纸变红 气体呈碱性 {B} 铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 铁粉被氧化成 {Fe^{3+}} {C} 向 {Mg(OH)_{2}} 的上层清液中滴加 {MgCl_{2}} 溶液 沉淀变成白色 {Qc[Mg(OH)_{2}] < K_{sp}[Mg(OH)_{2}]} {D} 将少量溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液中，再分别滴加 {CC1_{4}}，振荡静置 下层分别为无色和紫红色 氧化性： {Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由检验氨气利用红色的石蕊试纸，试纸变蓝为氨气可知，则不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验碱性气体，故A错误；
B.滴入 {KSCN} 溶液变红，说明生成三价铁，则 {Fe} 与氯气反应生成氯化铁，铁粉被氧化成 {Fe^{3+}}，故B正确；
C.上层清液中滴加 {MgCl_{2}} 溶液，发生沉淀生成，则 {Qc[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}，故C错误；
D.溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液，均发生氧化还原反应，分别生成铁离子、碘，分别滴加 {CC1_{4}}，振荡静置，下层分别为无色和紫红色，但氧化性 {Br_{2} > Fe^{3+}} 、 {Br_{2} > I_{2}}，不能说明 {Fe^{3+}} 、 {I_{2}} 的氧化性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的位置如表格所示， {Z} 元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q}
A. 离子半径的大小顺序为 {r(Q^{-}) > r(W^{2-}) > r(Z^{3+}) > r(Y^{2-})}
B. {X} 、 {Q} 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
C. {Y} 氢化物的沸点比 {W} 氢化物的沸点高
D. {X} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径的大小顺序为 {r(W^{2-}) > r(Q^{-}) > r(Y^{2-}) > r(Z^{3+})}，故A错误；
B. {X} 、 {Q} 的氢化物化合的产物为氯化铵，含离子键、共价键，故B正确；
C. {Y} 氢化物分子间含氢键，沸点高，则 {Y} 氢化物的沸点比 {W} 氢化物的沸点高，故C正确；
D. {X} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均与 {NaOH} 发生复分解反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关概念和原理的说法正确的是( )
A. 酸和碱反应只能生成盐和水
B. { \;_{ 7 }^{ 14 }N+ \;_{ 0 }^{ 1 }n→ \;_{ 6 }^{ 12 }C+ \;_{ 1 }^{ 3 }H}，此过程为化学变化
C. 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D. {Na_{2}O_{2}} 的水溶液能导电，所以 {Na_{2}O_{2}} 是电解质

A.} 硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故A错误；
B.此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电，故D错误；
故选： {C} ．
A.硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
B.有新物质生成的变化为化学变化；
C.金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子，金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，易发生吸氧腐蚀；
D.过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 实验室制氢气时，加入少量 {NaNO_{3}} 固体，不影响反应速率
B. 锌片分别与等 {pH} 的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等
C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

A.} 加入少量 {NaNO_{3}} 固体，发生氧化还原反应生成 {NO}，影响生成氢气，故A错误；
B.等 {pH} 的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，故B错误；
C.升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，故C错误；
D.纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1914} 年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵 {[(C_{2}H_{5}NH_{3})NO_{3}]}，是通过 {HNO_{3}} 与 {C_{2}H_{5}NH_{2}} 反应制得，其熔点为 {12℃.} 下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )
A. 常温下能导电
B. 水溶液呈碱性
C. 是共价化合物
D. 能与 {NaOH} 反应产生 {NH_{3}}

A.} 常温下硝酸乙基铵为盐，属于离子化合物，常温下为液态，含有自由移动的离子，能够导电，故A正确；
B.硝酸乙基铵 {[(C_{2}H_{5}NH_{3})NO_{3}]}，是通过 {HNO_{3}} 与 {C_{2}H_{5}NH_{2}} 反应制得，是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B错误；
C.依据题意硝酸乙基铵常温离子液体，属于离子化合物，故C错误；
D. {(C_{2}H_{5}NH_{3})NO_{3}} 能与 {NaOH} 反应生成 {C_{2}H_{5}NH_{2}}，不能产生 {NH_{3}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据题意可知硝酸乙基铵为盐，属于离子化合物，属于电解质，熔点 {12℃}；
B.强酸弱碱盐水解显酸性；
C.依据题意硝酸乙基铵常温离子液体可知其为离子晶体；
D. {C_{2}H_{5}NH_{2}} 的化学性质与 {NH_{3}} 相似， {(C_{2}H_{5}NH_{3})NO_{3}} 能与 {NaOH} 反应生成 {C_{2}H_{5}NH_{2}}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 在空气中燃烧时产生较浓的黑烟
B. 分子中含有三个 {C—C} 键和三个 {C═C} 键
C. 分子中 {C} 、 {H} 元素的质量比为 {6∶1}
D. 通入氢气即可发生加成反应

A.苯在燃烧时冒黑烟，是因为有机物苯中的含碳量高的缘故，故A正确；
B.苯中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，故B错误；
C. {C} 、 {H} 元素中质量比为 {(12×6)}： {(1×6)=12}： {1}，故C错误；
D.苯的化学性质：易取代，难加成，所以苯和氢气需要在高温高压有催化剂的条件下才能反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中只含有离子键的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {HBr}
D. {N_{2}}

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子 之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故B错误；
C. {HBr} 中 {Br} 与 {H} 原子之间都只存在共价键，故C错误；
D.氮气是单质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 在离子化合物中可能含有共价键
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

A.} 离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 {NaCl} 、 {NaOH} 均为离子化合物，故A正确；
B.离子化合物中含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C.共价键可存在于离子化合物中，如 {NaOH} 含离子键、共价键，故C错误；
D.由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 原子半径： {X > W}
B. 离子的氧化性： {X^{+} > W^{3+}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 质子数： {c > b}

A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {X > W}，故A正确；
B.金属性 {Na > Al}，则离子氧化性为 {X^{+} < W^{3+}}，故B错误；
C.非金属性 {F > O}，则氢化物的稳定性： {H_{2}Y < HZ}，故C错误；
D.原子序数等于质子数， {c} 为 {8}， {b} 为 {11}，则 {c < b}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2014} 年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明” {.} 下列与水相关的叙述正确的是( )
A. 加聚反应也可能有水生成
B. 水是氧化物过氧化氢不是氧化物
C. 水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成
D. 水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基

A.} 根据加聚反应原理可知，加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；
B.氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，水和双氧水中都满足氧化物的概念，所以二者都是氧化物，故B错误；
C.水可以参与有些有机反应，如酯的水解反应中有水参与，有些有机反应也有水生成，如酯化反应中有水生成，故C正确；
D.水、乙醇中存在羟基，而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
B. 原电池的反应的本质是氧化还原反应
C. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
D. 铅蓄电池放电的时候正极是 {Pb} 负极是 {PbO_{2}}

A.} 锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故B正确；
C.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 等，不污染环境，故C错误；
D.铅蓄电池放电的时候， {Pb} 被氧化，为原电池的负极， {PbO_{2}} 被还原，为原电池的正极，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O_{2}}
C. {NaCl}
D. {I_{2}}

A.NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B.过氧化氢中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D. {I_{2}} 是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于二糖的说法中不正确的是( )
A. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B. 蔗糖与麦芽糖的分子式都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}
C. 蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
D. 麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应

A.} 蔗糖和麦芽糖分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故A正确；
B.蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，故B正确；
C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
D.麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 {O_{2}}，产生二倍于其体积的 {CO_{2}}，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定 {)(} )
A. {C_{2}H_{4}}
B. {CH_{3}CHO}
C. {CH_{3}COOH}
D. {CH_{2}OHCH_{2}OH}

A. {C_{2}H_{4}} 分子含有 {2} 个碳原子， {1} 体积消耗氧气 {(x+ {y}{4})} 体积 {=3} 体积，故A符合；
B. {CH_{3}CHO} 分子含有 {2} 个碳原子， {1} 体积消耗氧气 {(2+1-0.5)} 体积 {=2.5} 体积，故B不符合；
C. {CH_{3}COOH} 分子含有 {2} 个碳原子， {1} 体积消耗氧气 {(2+1-1)} 体积 {=2} 体积，故C不符合；
D. {HOCH_{2}CH_{2}OH} 分子含有 {2} 个碳原子， {1} 体积消耗氧气 {(2+1.5-1)} 体积 {=2.5} 体积，故D不符合，
故选： {A} ．
{1} 体积有机物蒸气完全燃烧，产生 {2} 体积的二氧化碳，则分子中含有 {2} 个 {C} 原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为 {C_{x}H_{y}O_{z}}， {1} 体积机物蒸气完全燃烧时消耗 {3} 体积的氧气，则 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3}，结合选项进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A. 原电池是将化学能转变为电能的装置
B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

A.} 原电池利用化学反应实现能量变化，则原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B.燃料电池中，正负极材料相同，且正极材料可为惰性电极，故B错误；
C.电流从正极流向负极，则放电时，电流的方向是从正极到负极，故C正确；
D.电子从负极流向正极，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {2min}， {B} 的浓度减少 {0.8mol⋅L^{-1}.} 对该化学反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的化学反应速率是 {0.4} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示化学反应速率的比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2} {min} 末的反应速率，用 {B} 表示是 {0.4} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
D. 在这 {2} {min} 内，用 {B} 和 {C} 表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的

A.} 不能利用纯固体表示反应速率，则不能用 {A} 表示的化学反应速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示化学反应速率的比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.反应速率为平均速率，不能计算 {2} {min} 末的反应速率，故C错误；
D.反应中，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则 {2} {min} 内，用 {B} 和 {C} 表示的化学反应速率的值分别为减小、增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )
A. 实验室制取氧气
B. 萃取碘水中的碘
C. 粗盐提纯
D. 用海水制取蒸馏水

A.} 实验室制取氧气， {O} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；
C.粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；
D.用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 过量的 {Fe} 粉中加入稀 {HNO_{3}}，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液 溶液褪色 {SO_{2}} 有氧化性 {C} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 {D} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 过量的 {Fe} 粉中加入稀 {HNO_{3}}，充分反应后，生成硝酸亚铁离子，则滴入 {KSCN} 溶液无现象，故A错误；
B. {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，发生氧化还原反应，则 {SO_{2}} 有还原性，故B错误；
C. {Al} 与稀硝酸反应生成 {NO}，有气泡冒出，与浓硝酸发生钝化，故C错误；
D.浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，操作、现象、结论均合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有短周期的两种离子 {{\,\!}_{a}X^{m+}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{n-}}，它们的核外电子层结构相同，则下列说法正确的是( )
A. {a < b}
B. {a-b-m-n=0}
C. 原子半径： {X < Y}
D. 离子半径： {X^{m+} > Y^{n-}}

A.X} 位于第三周期， {Y} 位于第二周期，原子序数为 {a > b}，故A错误；
B.核外电子层结构相同，则 {a-m=b+n}，可知 {a-b=m-n=0}，故B正确；
C.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {X > Y}，故C错误；
D.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {X^{m+} < Y^{n-}}，故D错误；
最终答案：B