callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )
A. 再加点溶质到容量瓶中去
B. 影响不大，不再处理
C. 用胶头滴管准确吸出标线上的溶液
D. 重新配制

A.} 再加点溶质到容量瓶中去，导致溶质的物质的量和溶液体积都不准确，所配溶液浓度不准确，故A错误；
B.不再处理，则会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B 错误；
C.用胶头滴管准确吸出标线上的溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度，无法补救，只能宣告实验失败，重新配制，故D正确；
故选： {D} ．
物质的量浓度 {c= {n}{V}}，凡是能够使 {n} 或者使 {V} 偏大或者偏小的操作都会使配制的物质的量浓度不准确，结合配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 所含氧原子数均为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} 一氯甲烷中含有氢原子数目为 {0.3N_{A}}
C. 在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3mol} {I_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
D. {6.8} {g} 熔融的 {KHSO_{4}} 中含有 {0.1} {N_{A}} 个阳离子

A.} 等物质的量的 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 所含氧原子数相同，物质的量不是 {1mol}，所含氧原子数不是 {2N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {2.24} {L} 一氯甲烷物质的量 {= {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，所以一氯甲烷含有氢原子数目为 {0.3N_{A}}，故B正确；
C.在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中， {I} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {0}， {I} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，生成 {3mo1I_{2}} 转移的电子数为 {5N_{A}}，故C错误；
D.计算 {6.8g} 硫酸氢钾物质的量 {n= {m}{M}= {6.8g}{136g/mol}=0.05mol}，熔融的 {KHSO_{4}} 中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有 {0.05} {N_{A}} 个阳离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增大 {.W} 的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等 {.Y} 原子最外层电子数与 {W} 、 {X} 原子最外层电子数之和相等 {.X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍还多 {1} 个 {.Z} 是所在周期中主族元素原子半径最大的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径大小顺序为： {Z > X > Y > W}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素与 {W} 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

A. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的离子分别是 {H^{+}} 、 {N^{3-}} 、 {O^{2-}} 、 {Na^{+}}，一般电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则离子半径大小顺序为： {X > Y > Z > W}，故A错误；
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素都属于非金属元素，它们可形成离子化合物铵盐硝酸铵，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素与 {W} 元素形成的最简单化合物分别是 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {NaH}，室温时它们依次是气体、液体、固体，则沸点依次升高，故C正确；
D.其中 {NH_{3}} 、 {NaH} 的水溶液分别是氨水、氢氧化钠溶液，呈碱性，故D错误；
故选： {C}。
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增大 {.W} 的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，则 {W} 是 {H}； {Z} 是所在周期中主族元素原子半径最大的元素，则 {Z} 是 {Na}，则 {X} 、 {Y} 在第二周期， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍还多 {1} 个， {X} 内层 {2} 个电子，则最外层为 {5} 个，则 {X} 为 {N}； {Y} 原子最外层电子数与 {W} 、 {X} 原子最外层电子数之和相等，则 {Y} 的最外层为 {6} 个电子，即 {Y} 为 {O}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列实验事实的解释正确的是
现 象 解 释 {A} {KI} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 {B} 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 {C} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 浓 {HNO_{3}} 在光照条件下变黄 浓 {HNO_{3}} 不稳定，生成棕色 {NO_{2}} 能溶于浓硝酸 | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，该实验说明氯气氧化碘离子生成碘，碘使淀粉试液变蓝色，故A错误；
B.浓硫酸能将有机物中的 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸吸收盐酸中的水分而促进盐酸挥发，挥发出的 {HCl} 遇水蒸气产生白雾，该实验现象体现浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸为黄色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化物的是( )
A. 冰水混合物
B. 氧气
C. 氯酸钾
D. 乙醇

A.} 冰水混合物是一种物质组成的纯净物水，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B.氧气是一种元素组成的纯净物为单质，故B错误；
C.氯酸钾由三种元素组成属于盐不是氧化物，故C错误；
D.乙醇是三种元素组成的醇，不是氧化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )
A. 因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白
B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

A.氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，故A错误；
B.因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，故B正确；
C.因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；
D.氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关 {.} 下列有关说法中不正确的是( )
A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
D. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

A.} 石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质；煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，故A正确；
B.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故B正确；
C.二氧化硅与强酸不反应，所以光导纤维遇强酸不会断路，故C错误；
D.油脂碱性条件下水解为皂化反应，则硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯不是油脂，所以乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，故D正确；
故选： {C} ．
A.有新物质生成的变化属于化学变化；
B.核能、太阳能、氢能都是洁净能源；
C.二氧化硅与强酸不反应；
D.依据皂化反应概念解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 {0.1mol} 氧气，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}
B. 常温常压下， {1.4gN_{2}} 和 {CO} 的混合气体含有的电子数为 {0.7N_{A}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液中含有 {Clˉ} 离子的数目为 {0.2N_{A}}
D. {1molCl_{2}} 参加反应转移电子数一定为 {2N_{A}}

A.} 过氧化钠与水的反应中，当生成 {1mol} 氧气时转移 {2mol} 电子，则当生成 {0.1mol} 氧气时转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故A错误；
B.氮气和 {CO} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，二者都含有 {14} 个电子， {1.4g} 该混合物中的物质的量为 {0.05mol}，含有 {0.7mol} 电子，个数为 {0.7N_{A}}，故B正确；
C.溶液体积未知，依据 {n=CV} 可知，无法计算微粒个数，故C错误；
D.氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同， {1mol} {Cl_{2}} 参加反应转移电子数为 {N_{A}}， {1mol} {Cl_{2}} 与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂， {1mol} {Cl_{2}} 参加反应转移电子数为 {2N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，当生成 {1mol} 氧气时转移 {2mol} 电子；
B.氮气和 {CO} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，二者都含有 {14} 个电子， {1.4g} 该混合物中的物质的量为 {0.05mol}，含有 {0.7mol} 电子；
C.溶液体积未知；
D.氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {NaCl} 化学键类型相同的物质是( )
A. {H_{2}}
B. {HCl}
C. {KCl}
D. {CO_{2}}

A.} 氢分子中 {H} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的比较中，不正确的是( )
A. 沸点： {Br_{2} > Cl_{2}}
B. 稳定性： {HCl > HBr}
C. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{2}SO_{4}}
D. 碱性： {Mg(OH)_{2} < NaOH}

A.} 氯气是气态， {Br_{2}} 是液态，所以沸点 {Br_{2} > Cl_{2}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > Br}，所以稳定性： {HCl > HBr}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > Si}，所以酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Mg < Na}，所以碱性 {Mg(OH)_{2} < NaOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断错误的是( )
A. 原子序数： {X > Y > Z}
B. 非金属性： {X > Y > Z}
C. 原子半径： {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}

A.通过以上分析知，原子序数 {X > Y > Z}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性 {X > Y > Z}，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径 {X < Y < Z}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 {X > Y > Z}，气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 属于短周期主族元素 {.X} 元素的原子半径最大， {Y} 元素的最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子核外电子数之比为 {2}： {1}，下列说法中错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为 {1}： {2}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种
C. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物熔沸点低
D. {Z} 、 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {R > W > Z}

A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，且两种化合物中阴阳离子个数比为 {1}： {2}，故A正确；
B. {O} 分别与 {Si} 、 {C} 、 {S} 以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性 {O > Si}，所以 {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物熔沸点高，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {R > W > Z}，所以 {Z} 、 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {R > W > Z}，故D正确；
故选： {C}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 属于短周期主族元素， {X} 元素的原子半径最大，为 {Na} 元素；
{Y} 元素的最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}，则 {m+n=8}，且 {m > n}， {n=2} 、 {m=6}，所以 {Y} 为 {O} 元素、 {Z} 为 {Si} 元素；
{W} 元素与 {Z} 元素同主族，则 {W} 为 {C} 元素， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子核外电子数之比为 {2}： {1}， {R} 为 {S} 元素；
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}；
B. {O} 分别与 {Si} 、 {C} 、 {S} 以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 在 {0.1 mol·L^{—1}NaHCO_{3}} 溶液中： * {c} * {(Na^{+}) > } * {c} * {(HCO_{3}^{—}) > } * {c} * {(CO_{3}^{2—}) > } * {c} * {(H_{2}CO_{3})}
B. 在 {0.1 mol·L^{—1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： * {c} * {(OH^{—})—} * {c} * {(H^{+})=} * {c} * {(HCO_{3}^{—})+2} * {c} * {(H_{2}CO_{3})}
C. 向 {0.2 mol·L^{—1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1 mol·L^{—1}NaOH} 溶液： * {c} * {(CO_{3}^{2—}) > } * {c} * {(HCO_{3}^{—}) > } * {c} * {(OH^{—}) > } * {c} * {(H^{+})}
D. 常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液 {[pH=7, } * {c} * {(Na^{+})=0.1 mol·L^{—1}]}： * {c} * {(Na^{+}) > } * {c} * {(CH_{3}COO^{—}) > } * {c} * {(CH_{3}COOH) > } * {c} * {(H^{+})=} * {c} * {(OH^{—})}

A.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则： {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，溶液中正确的粒子难度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.向 {0.2mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，反应后溶质为等浓度的 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}}， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度大于 {HCO_{3}^{-}}，则： {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，溶液中正确的离子浓度关系为： {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液的 {pH=7}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol/l}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒互为同位素的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}}
B. {{\,\!}^{1}H^{+}} 和 {{\,\!}^{2}H^{+}}
C. {Cl} 和 {Cl^{-}}
D. 氘和氚

A.O_{3}} 和 {O_{2}} 都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H^{+}} 和 {{\,\!}^{2}H^{+}} 相同为 {1}，中子数不同分别为 {1} 、 {2}，属于同种元素的不同离子，故B错误；
C. {Cl} 和 {Cl^{-}} 质子数相同为 {17}，前者为原子、后者为阴离子，不能互为同位素，故C错误；
D.氘和氚符号分别为 {D} 与 {T}，质子数相同为 {1}，中子数不同分别为 {1} 、 {2}，是氢元素不同核素，互为同位素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( )
A. 水
B. 溴水
C. 酚酞溶液
D. 石蕊溶液

A.} 乙酸溶于水，乙醇易溶于水，用水不能鉴别乙酸和乙醇，故A错误；
B.加入溴水，乙酸和乙醇都不反应，且混溶，不能鉴别，故B错误；
C.乙酸、乙醇均与酚酞互溶，不分层，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，乙醇为中性液体，不能使石蕊试液变色，苯与水分层，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 和 {{\,\!}^{14}N_{2}} 两种气体 {.} 关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是( )
A. 质子数相等，质量不等
B. 分子数和质量分别不相等
C. 分子数、质量分别相等
D. 原子数、中子数和质子数都分别相等

A.因摩尔质量分别为 {M(^{12}C^{18}O)=30g⋅mol^{-1}} 、 {M(^{14}N_{2})=28g⋅mol^{-1}}，则质量不等，而 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 的质子数 {=6+8}， {{\,\!}^{14}N_{2}} 的质子数 {=7×2}，则质子数相等，故A正确；
B.由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，故B错误；
C.均为双原子分子，则原子数相等，因摩尔质量不同，则质量不相等，故C错误；
D.中子数不等： {{\,\!}^{12}C^{18}O} 的中子数 {=6+10}， {{\,\!}^{14}N_{2}} 的中子数 {=7×2.} 故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 所形成的分子 {X_{2}} 共有 {3} 种，其相对分子质量依次为 {158} 、 {160} 、 {162}，其三种分子的物质的量之比是 {7}： {10}： {7} 则下列结论正确的是( )
A. {X} 有三种同位素
B. 其中一种同位素的原子质量数为 {81}
C. 质量数为 {79} 的同位素，其原子质量分数为 {50\%}
D. {X_{2}} 的平均相对分子质量为 {159}

A.} 分子 {X_{2}} 共有 {3} 种，其相对分子质量依次为 {158} 、 {160} 、 {162}，推断该元素存在两种同位素才符合，故A错误；
B.根据分子 {X_{2}} 共有 {3} 种，其式量分别为 {158} 、 {160} 、 {162} 可知，最大的式量为 {{\,\!}^{81}X_{2}}，最小式量为 {{\,\!}^{79}X_{2}}，故B正确；
C.该元素元素的两种同位素的原子设为 {M} 、 {N}，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 {158} 、 {160} 、 {162}，则原子的同位素只有 {79} 、 {81}，形成的单质为 {{\,\!}^{79}M_{2}} 、 {{\,\!}^{79}M^{81}N} 、 {{\,\!}^{81}N_{2}} 三种单质的物质的量之比为 {7}： {10}： {7}，计算质量数为 {79} 的同位素原子与质量数为 {81} 的同位素原子比为： {(7×2+10)}： {(10+7×2)=1}： {1}，故质量数为 {79} 的同位素，占原子总数的 {X_{2}} 的平均相对分子质量百分含量为： {50\%}，则其原子质量分数小于 {50\%}，故C错误；
D. {X_{2}} 的平均相对分子质量 {= {158×7+160×10+162×7}{24}=160}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙两元素原子的 {L} 层电子数都是其他层电子总数的 {2} 倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是( )
A. 甲、乙处于同一周期
B. 它们中有一种元素位于第Ⅵ {A} 族
C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
D. 简单甲离子的电子式为： {Mg^{2+}}

A.由上述分析可知，甲为 {Mg} 、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B.碳处于第Ⅳ {A} 族，镁处于第Ⅱ {A} 族，故B错误；
C.镁在点燃条件下与碳发生氧化还原反应反应，为放热反应，故C错误；
D. {Mg} 离子的电子式为： {Mg^{2+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程没有涉及化学变化的是
A. 空气液化
B. 明矾净水
C. 海带提碘
D. 煤的液化

A.空气液化后成分不发生改变，属于物理变化，故A正确；
B.明矾净水时，明矾电离出的铝离子会与水发生水解反应生成氢氧化铝胶体，有新的物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.海带中含有的是碘离子，海带提碘发生了化学反应，故C错误；
D.煤的液化是煤的综合应用，生成了液态的燃料，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： {Fe^{3+}+2I^{-=}Fe^{2+}+I_{2}}
B. 硫酸溶液与氧氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO{_{4}}{^{2-}}=BaSO_{4}↓}
C. 醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+=}Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氯化镁溶液与过量氨水反应： {Mg^{2+}+2NH_{3}·H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH{_{4}}{^{+}}}

A.该离子方程式等号左右两边电荷不守恒，故A错误；
B.该离子方程式中除了钡离子和硫酸根离子的反应还有氢离子和氢氧根离子的反应，故B错误；
C.醋酸是弱酸，必须写成化学式的形式，故C错误；
D.镁离子和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子该离子方程式正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 冰晶石能降低 {Al_{2}O_{3}} 的熔点，用 {Al_{2}O_{3}} 炼铝时加入它可减少能耗
B. {Mg} 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C. 氧化钠能与 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 反应，可用作漂白剂和供氧剂
D. 常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

A.冰晶石能降低 {Al_{2}O_{3}} 的熔点，但用 {Al_{2}O_{3}} 炼铝时加入它不能减少能耗，故A错误；
B. {Mg} 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故B正确；
C.过氧化钠能与 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 反应，可用作漂白剂和供氧剂，故C错误；
D.常温时浓硝酸与铁不是不反应而是被氧化成一层致密的氧化膜可保护里边的金属不被腐蚀，该现象称为钝化，故可用铁桶贮存浓硝酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是( )
A. 用丁达尔效应鉴别 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液
B. 用加热、称重的方法鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 固体和 {NaHCO_{3}} 固体
C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是 {SO_{2}}
D. 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有 {K^{+}}

A.两种都是溶液，无法用丁达尔效应来鉴别，故A错误；
B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故可通过加热、称重的方法来鉴别，碳酸氢钠受热后质量减小，而碳酸钠没有明显变化，故B正确；
C.能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫，还可能是别的具有漂白性的物质，例如氯气通入品红溶液中也能使其褪色，故C错误；
D.用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含有的是钠离子而不是钾离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素，其中 {X} 、 {Z} 处于同一主族，且 {Z} 的原子序数是 {X} 的原子序数的两倍； {X} 、 {Y} 的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 、 {Z} 处于同一周期
B. {X} 的最高价是 {+6} 价
C. 原子半径： {Z > Y > X}
D. 非金属性： {X > Y > Z}

A. {Y} 为 {Mg} 、 {Z} 为 {S}，二者处于第三周期，故A正确；
B. {X} 是氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径应为： {Y(Mg) > Z(S) > X(O)}，故C错误；
D.同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性应为 {X(O) > Z(S) > Y(Mg)}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A. 着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
B. 调味剂--亚硝酸钠、味精
C. 防腐剂--氯化钠、柠檬黄
D. 营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

A.} 苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；
B.亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；
C.柠檬黄是一种合成色素，不能用作防腐剂，故C错误；
D.铁和赖氨酸是人体必需的营养物质，是营养强化剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中由水电离产生的 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 满足 {c(H^{+})·c(OH^{-})=10^{-26}}，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸性条件下， {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B.无论溶液呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故B错误；
C.碱性条件下， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 不能大量共存，故C错误；
D.溶液无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片 {(^{127}_{53}I)}，以降低放射性碘对人体的伤害 {.} 已知核辐射中放射性碘(碘 {{\,\!}^{131}_{53}I)} 的核电荷数为 {53}，则下列说法正确的是( )
A. 核裂变是一种化学变化
B. {{\,\!}^{127}_{53}I} 的质量数为 {127}，原子序数为 {53}，核内有 {74} 个中子
C. 碘 {{\,\!}^{127}_{53}I} 和放射性碘 {{\,\!}^{131}_{53}I} 属于同素异形体
D. {{\,\!}^{127}_{53}I} 与 {{\,\!}^{131}_{53}I} 是同一种核素

A.} 核裂变既不是化学变化，又不是物理变化，是特殊的一种变化，故A错误；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=127-53=74}，故B正确；
C.碘 {{\,\!}^{127}_{53}I} 和放射性碘 {{\,\!}^{131}_{53}I} 是同种元素的不同原子，属于同位素，故C错误；
D. {{\,\!}^{127}_{53}I} 与 {{\,\!}^{131}_{53}I} 的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 {Fe^{2+}}，不含有 {Mg^{2+}}

A.} 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故A错误；
B.萃取操作时，萃取剂与原溶剂必须互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如有机溶剂苯的密度小于水，故B错误；
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝，故C正确；
D.向某溶液中加入 {NaOH} 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有 {Fe^{2+}}，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有 {Mg^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下，在溶液中发生如下反应：
 {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O}；
 {②2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}}；
 {③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} ．
由此推断下列说法错误的是( )
A. 反应 {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}} 可以进行
B. {Z} 元素在反应 {③} 中被还原，在反应 {①} 中被氧化
C. {Z_{2}} 可以置换出 {X^{2+}} 溶液中的 {X}
D. 氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-}} 、 {Z_{2}} 、 {B_{2}} 、 {A^{3+}}

A.} 由上述分析可知，氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，则反应 {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}} 能发生，故A正确；
B. {Z} 元素在 {①} 中化合价升高，被氧化，而在 {③} 中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C.由电子、电荷守恒，可知 {①} 的；离子方程式为 {16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O}，所以 {Z_{2}} 不可以置换出 {X^{2+}} 溶液中的 {X}，故C错误；
D.由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-}} 、 {Z_{2}} 、 {B_{2}} 、 {A^{3+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是( )
A. 己烯、苯、苯酚
B. 乙醛、乙酸、乙醇
C. 乙酸、乙醇、苯酚
D. 乙烷、乙烯、乙炔

A.} 己烯、苯、苯酚分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在上层、白色沉淀，现象不同可鉴别，故A正确；
B.溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故B错误；
C.溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故C错误；
D.溴水不能鉴别乙烯、乙炔，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 苯的二氯代物有 {3} 种，说明苯分子是由 {6} 个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
C. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应
D. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.苯中不存在碳碳双键，苯的二氯代物有邻、间、对 {3} 种，故B错误；
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生的酯化反应为取代反应，故C错误；
D.乙烯中碳碳双键，苯中的化学键介于单、双键之间的特殊化学键，乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验所采取的方法正确的是( )
A. 除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
B. 分离苯和溴苯，加水后分液
C. 除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和 {NaOH} 溶液，振荡静置后分液
D. 区别乙酸、乙醛、乙醇，加入 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热

A.} 溴、三溴苯酚均可溶于苯，会引入新杂质，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液法分离，故A错误；
B.苯和溴苯互溶，均不溶于水，加水后分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离，故C错误；
D.乙酸、乙醛、乙醇分别加入 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，其反应类型与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，二者都属于低聚糖
C. 等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同
D. 在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}

A.} 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中 {H} 被 {-Cl} 取代；苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上的 {H} 被硝基取代，所以均属于取代反应，故A正确；
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，均为二糖，属于低聚糖，故B正确；
C.设质量均为 {m}，等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量分别为 { {m}{60}×(3+ {8}{4}- {1}{2})} 、 { {m}{60}×(2+ {4}{4}- {2}{2})}，则消耗氧气的质量不同，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH} 发生酯化反应时，羧酸脱 {-OH}，醇脱 {H}，水解反应为酯化反应的逆反应，所以在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. {SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g) H < 0}
B. {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g) H < 0}
C. {C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g) H > 0}
D. {H_{2}S(g)⇌H_{2}(g)+S(s) H > 0}

A.} 反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故A错误；
B.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B正确；
C.正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D.正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质： {①H_{2}SO_{4}} 、 {②CO_{2}} 、 {③NaOH} 、 {④BaSO_{4}} 、 {⑤NH_{3}} 、 {⑥SO_{2}} 、 {⑦NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {⑧C_{2}H_{5}OH} 、 {⑨Cu} 、 {⑩} 氯化钠溶液按要求分类不正确的是( )
A. 弱电解质： {④} 、 {⑦}
B. 电解质： {①} 、 {③} 、 {④} 、 {⑦}
C. 非电解质： {②} 、 {⑤} 、 {⑥} 、 {⑧}
D. 强电解质： {①} 、 {③} 、 {④}

A. {④BaSO_{4}} 属于强电解质， {⑦NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，故A错误；
B. {①H_{2}SO_{4}③NaOH} 、 {④BaSO_{4}⑦NH_{3}⋅H_{2}O} 是电解质，故B正确；
C. {②CO_{2}⑤NH_{3}} 、 {⑥SO_{2}⑧C_{2}H_{5}OH} 是非电解质，故C正确；
D. {①H_{2}SO_{4}③NaOH④BaSO_{4}} 是强电解质，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {CO(g)+NO_{2}(g)⇌CO_{2}(g)+NO(g) H < 0}，在温度 {t_{1}} 时达到平衡， {c_{1}(CO)=c_{1}(NO_{2})=1.0mol⋅L^{-1}}，其平衡常数为 {K_{1}.} 其他条件不变，升高反应体系的温度至 {t_{2}} 时，反应物的平衡浓度分别为 {c_{2}(CO)} 和 {c_{2}(NO_{2})}，平衡常数为 {K_{2}}，则( )
A. 若增大 {CO} 浓度， {K_{2}} 和 {K_{1}} 都增大
B. {K_{2} > K_{1}}
C. {c_{2}(CO)=c_{2}(NO_{2})}
D. {c_{1}(CO) > c_{2}(CO)}

A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大 {CO} 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至 {t_{2}} 时，正向反应是放热反应 {.} 所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行， {K_{2} < K_{1}}，故B错误；
C、 {t_{1}} 时达到平衡， {c_{1}(CO)=c_{1}(NO_{2})=1.0mol⋅L^{-1}}，浓度之比等于化学计量数之比 {1}： {1}，二者转化率相等，故新平衡状态下， {c_{1}(CO)} 、 {c_{1}(NO_{2})} 仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至 {t_{2}} 时，平衡逆向进行，所以 {c_{2}(CO) > c_{1}(CO)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子能使纯水中的 {H^{+}} 离子数目增加的是( )
A. {NH_{4}^{+}}
B. {CO_{3}^{2-}}
C. {S^{2-}}
D. {Na^{+}}

A.} 铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故A正确；
B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；
C.硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故C错误；
D. {Na^{+}} 离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 用 {pH} 数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B. 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

A.} 相同条件下，盐的水解程度越大，溶液的 {pH} 越大，对应酸的酸性越弱，所以能用 {pH} 数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小，故A正确；
B.反应速率与反应热无关，反应速率与反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；
C. {CO} 燃烧的反应难以实现，可以通过 {C} 燃烧生成二氧化碳的焓变和 {CO} 燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求 {CO} 燃烧的焓变，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D.平衡常数越大，反应向正方向进行的程度越大，所以能用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 标况下， {1.12LCl_{2}} 溶于水，转移 {0.05N_{A}} 电子
B. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式为： {A{{l}^{3+}}+2SO_{4}^{2-}+2B{{a}^{2+}}+5O{{H}^{-}}=2BaS{{O}_{4}} +AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O+N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O}
C. 常温下，由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-13}mol/L} 的溶液中， {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 可能大量共存
D. 葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})} 溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 可以大量共存

A.氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 {0.05N_{A}} 个，故A错误；
B.设量少的 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 的物质的量为 {1mol}，在溶液中能电离出 {2molSO_{4}^{2-}} 、 {1molAl^{3+}} 、和 {1molNH_{4}^{+}}，故所需的 {Ba^{2+}} 的物质的量为 {2mol}，由于 {Ba(OH)_{2}} 过量，故铝离子要转化为 {AlO_{2}^{-}}，所需的 {OH^{-}} 的物质的量共为 {5mol}，故离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+5OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B正确；
C.由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中， {Fe^{2+}} 不能存在；在酸溶液中， {Fe^{2+}} 能被 {NO_{3}^{-}} 氧化而不能共存，故C错误；
D.葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时某些弱酸的电离平衡常数 {Ka} 如下表，下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化学式 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| {Ka} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {K_{a}=3.0×10^{-8}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. 相同 {pH} 的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为： {c(HClO) > c(CH_{3}COOH) > C(H_{2}CO_{3})}
B. 在相同物质浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaClO} 、 {NaHCO_{3}} 与 {CH_{3}COONa} 四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性增强
C. 等物质的量浓度的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c(N{{a}^{+}})=c(HClO)+c(Cl{{O}^{-}})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为： {2Cl{{O}^{-}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=CO_{3}^{2-}+2HClO}

A.酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HClO}，故A错误；
B.稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；
C.等物质的量浓度的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中， {Cl} 原子与 {C} 原子相等，由溶液中物料守恒可知： {c(HClO)+c(ClO^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}，则： {c(Na^{+})=c(HClO)+c(ClO^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 {+5} 价的砷 {(As)} 元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 {As_{2}O_{3}}，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 {+} 大量维生素 {C=} 砒霜” {.} 下面有关解释不正确的应该是( )
A. 维生素 {C} 具有还原性
B. 青菜中含有维生素 {C}
C. 维生素 {C} 能将 {+5} 价砷氧化成 {As_{2}O_{3}}
D. 致人中毒过程中砷发生还原反应

A.人体中的 {As} 元素为 {+5} 价，大量食用海鲜和青菜后生成 {+3} 价 {As}，说明维生素 {C} 具有还原性，故A正确；
B.维生素 {C} 具有还原性，与 {+5} 价砷发生氧化还原反应生成 {+3} 价 {As}，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 {C}，故B正确；
C.维生素 {C} 能将 {+5} 价砷还原成 {As_{2}O_{3}}，故C错误；
D.人体中 {+5} 价砷被还原为 {+3} 价，说明砷发生还原反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述正确的是( )
A. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加入冷水中直接就能制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
C. 用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D. 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

A.} 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加入沸水中直接就能制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故A错误；
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小，故B正确；
C.胶体分散质粒度小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；
D.煮鸡蛋为胶体变性的过程，故D错误；
故选： {B} ．
A.氯化铁水解为吸热过程，加热有利于水解正向进行；
B.胶体本质特征分散质粒度介于 {1-100nm}；
C.胶体分散质粒度小于滤纸孔径；
D.煮鸡蛋为胶体变性的过程．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {VmL}，密度为 {ρg/cm^{3}} 的溶液，含有相对分子质量为 {M} 的溶质 {mg}，其物质的量浓度为 {cmol/L}，质量分数为 {w\%}，下列表示不正确的是( )
A. {c= {w 1000 ρ}{M}}
B. {m= {Vρw}{100}}
C. {c= {1000m}{(V M)}}
D. {w= {cM}{1000 }}

A.c= {n}{V}= { {m}{M}}{V}= { {Vρ×W}{M}mol}{V 10^{-3}L}= {1000wρ}{M}}，故A正确；
B. {m=m(} 溶液 {)×W=ρVW}，故B错误；
C. {c= {n}{V}= {1000m}{VM}mol/L}，故C正确；
D. {W= {m({溶质的质量})}{m({溶液的质量})}×100\%= {V×10^{-3}L×cmol/L×Mg/mol}{V }×100\%= {cM}{1000 }×100\%}，则 {W\%= {cM}{1000 }\%}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能成功的是( )
A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B. 苯和浓溴水反应制溴苯
C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀
D. 用 {CuSO_{4}} 溶液和过量 {NaOH} 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

A.} 乙酸、乙醇的酯化反应应在浓硫酸催化作用下进行，反应中浓硫酸起到催化剂和吸收剂的作用，故A错误；
B.苯和液溴在催化作用下反应，而苯和溴水不反应，故B错误；
C.苯酚过量，生成三溴苯酚溶于苯酚，没有沉淀，故C错误；
D.乙醛在加热条件下与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，可观察红色沉淀，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

A.} 乙醇和乙酸均具有刺激性气味，都是常用调味品的主要成分，故A正确；
B.相同条件下，与金属钠反应的速率， {-COOH} 易电离出氢离子，则乙醇比乙酸慢，故B正确；
C.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，故C正确；
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，但油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂，就可将 {AgNO_{3}} 、 {KSCN} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 四种溶液一次性区分开，这种试剂是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {BaCl_{2}} 溶液
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.FeCl_{3}} 溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
B. {KSCN} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 与 {CuSO_{4}} 溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.氯化钡溶液不与 {KSCN} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 反应，不能鉴别 {KSCN} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH}，故C错误；
D、 {KSCN} 、 {NaOH} 均不与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A