callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2014} 年 {5} 月，德国科学家宣布发现了铹 {(Lr)} 的一种新的同位素 {{}_{103}^{266}} {Lr}，目前该同位素是所有已知超重元素的同位素中寿命最长的。下列有关说法正确的是
A. {{}_{103}^{266}Lr} 的质子数和中子数均是 {103}
B. {{}_{103}^{266} Lr} 的核外电子数是 {163}
C. {{}_{103}^{266}Lr} 是一种新元素
D. {{}_{103}^{266} Lr} 和 {{}_{103}^{262} Lr} 互为同位素

A.根据在原子中，原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可得该元素原子的质子数为 {103}，中子数为 {266-103=163}；故A错误；
B.根据在原子中，原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可得该元素原子的 核外电子数为 {103}；故B错误；
C.根据在原子中，原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可知该元素原子的质子数为 {103}，不 是一种新元素；故C错误；
D.二者质子数均为 {103}，中子数分别为 {163} 、 {159}，互为同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或事实可用同一原理解释的是
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 氯水和活性炭使红墨水褪色
C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A.浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A错误；
B.氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B错误；
C.漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故C错误；
D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 气体通过无水 {CuSO_{4}}，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 {CO_{2}}

A.} 在溶液中加酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： {CuSO_{4}+5H_{2}O═CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B. 在化合物 {{MgC}l_{2}} 中，两个氯离子之间也存在离子键
C. 离子化合物一定能导电
D. 原子序数为 {11} 和 {9} 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B.氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误；
C.离子化合物在固态时不导电，故C错误；
D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键， {11} 号元素是 {Na} 元素、 {9} 号元素是 {F} 元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验 {SO_{2}} 中是否混有 {CO_{2}} 气体，可采用的方法是( )
A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 {CO_{2}} 气体
B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 {CO_{2}} 气体
C. 先通过 {NaOH} 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 {CO_{2}} 气体
D. 先通过 {KMnO_{4}} 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 {CO_{2}} 气体

A.二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；
B.均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；
C.均与 {NaOH} 、石灰水反应，不能检验，故C错误；
D.先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. {H_{2}SO_{4}(} 稀 {) [∆]{Cu} SO_{2} []{少量氨水} NH_{4}HSO_{3} []{足量氨水} (NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 饱和 {NaCl(aq) []{N{H}_{3},C{O}_{2}} NaHCO_{3} []{∆} Na_{2}CO_{3}}
C. {Fe [∆]{少量C{l}_{2}} FeCl_{2} []{NaOH溶液} Fe(OH)_{2} []{空气中放置} Fe(OH)_{3}}
D. {Al []{NaOH溶液} NaAlO_{2} []{足量盐酸} AlCl_{3}} 溶液 { []{∆} } 无水 {AlCl_{3}}

A.铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；
B.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶解度最小，析出 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，加热 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 分解生成碳酸钠，故B正确；
C.铁与氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D.铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发，平衡正向移动，得不到无水氯化铝，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4 L} 空气含有 {N_{A}} 个单质分子
B. 标准状况下， {22.4 L CCl_{4}} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {0.1 mol Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数目为 {0.2N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {0.5 mol·L^{−1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{−}} 个数为 {N_{A}}

A.空气的成分比较复杂，有单质也有化合物，故A错误；
B.在标准状况下， {CCl_{4}} 的状态不是气体，题中条件无法计算物质的量，故B错误；
C. {1} 个 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 含有 {2} 个 {Na} {{\,\!}^{+}}， {0.1mol} {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 含有 {0.2mol} 钠离子，含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.没有告诉物质的量浓度为 {0.5 mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，一定量的 {H2SO4} 跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A. 氯化钠(固体)
B. 硝酸钠溶液
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. 碳酸钠溶液

A.加入氯化钠(固体)，不消耗硫酸，且硫酸浓度不变，反应速率不变，且生成氢气的总量不变，故A错误；
B.加入硝酸钠溶液，酸性条件下， {NO_{3}^{-}} 与锌反应生成 {NO}，没有氢气生成，故B错误；
C.加入 {Na} {2} {SO} {4} 溶液，氢离子浓度减小，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D.加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
B. {28} {g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2N_{A}}
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

A.} 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，反应类型不同，故A错误；
B.乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 最简式均为 {CH_{2}}， {n(CH_{2})= {28g}{14g/mol}=2mol}，则含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.反应中甲烷中 {H} 、苯中 {H} 被取代，则均为取代反应，故C正确；
D.苯中不含双键，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选： {A}。
A.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应；
B.乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 最简式均为 {CH_{2}}， {n(CH_{2})= {28g}{14g/mol}=2mol}；
C.反应中甲烷中 {H} 、苯中 {H} 被取代；
D.苯中不含双键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑} 离子方程式表示的反应是( )
A. {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}+HNO_{3}=NaNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+C0_{2}↑} 表示，故A错误；
B.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+C0_{2}↑} 表示，故B错误；
C.硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+C0_{2}↑} 表示，故D错误；
故选： {C} ．
{CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+C0_{2}↑} 表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷
D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

A.加入水后不分层的为乙醇，分层上层为油层的是甲苯，下层为油层的是溴苯，能用水鉴别，故A正确；
B.加入溴水后褪色的为己烯、分层后上层有颜色的为苯，下层为颜色层的是四氯化碳，可以鉴别，故B正确；
C.加入酸性高锰酸钾溶液 {i} 苯和已烷均无明显变化，不能鉴别，故C错误；
D.加入碳酸钠溶液无明显变化的是乙醇，产生气泡的是乙酸，出现分层的是乙酸乙酯，可以鉴别，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {92 g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的原子数为 {3N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06g Na_{2}CO_{3}} 固体中含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02 N_{A}}
C. {11.2 L O_{2}} 和 {N_{2}} 的混合气体含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {1N_{A}}

A. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的实验式为 {NO} {{\,\!}_{2}}， {92 g} 的 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体的物质的量为 {2mol}，含有的原子数为 {6N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {1.06gNa_{2}CO_{3}} 物质的量为 {0.01mol}，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故B正确；
C.没有标明标准状况，无法用气体的摩尔体积计算，故C错误；
D.物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是
A. {CO_{2}→MgO}
B. {Fe_{3}O_{4}→H_{2}O}
C. {FeCl_{3}→CuCl_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {MnO_{2}→Al_{2}O_{3}}

A.二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以能实现一步转化，且是置换反应，故A正确；
B.四氧三铁与氢气反应可以生成水，且是置换反应，故B正确；
C.氯化铁可以与铜反应生成氯化铜，但不是置换反应，故C错误；
D.铝与二氧化锰发生铝热反应生成氧化铝，且是置换反应，可以得到氧化铝，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 元素的一个原子失去两个电子并转移到 {Y} 元素的两个原子中，形成离子化合物 {Z}，下列说法不正确的是( )
A. {Z} 的熔点较高
B. {Z} 可以表示为 {M_{2}Y}
C. {Z} 一定溶于水
D. {M} 形成 {﹢2} 价的阳离子

A.由题意可知，一个 {M} 原子失去 {2} 个电子形成 {M^{2+}}，故 {M} 的最外层电子数应为 {2} 个，金属元素，一个 {Y} 原子得到 {1} 个电子形成 {Y^{-}}，说明是非金属，且 {Z} 属于离子化合物，故熔点较高，故A正确；
B. {Z} 的化学式为 {MY_{2}}，故B错误；
C. {Z} 是离子化合物，是由第 {VIIA} 族元素与 {IIA} 族元素形成的化合物，一定溶于水中，故C正确；
D.一个 {M} 原子失去 {2} 个电子形成 {M^{2+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液的紫色褪去
C. 分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃不一定是烷烃
D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

A.烷烃分子中含有碳碳单键和碳氢键，都是单键，故A错误；
B.烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性 {KMnO_{4}} 溶液)反应，也不能使溴水褪色，故B错误；
C.因分子通式 {C_{n}H_{2n+2}} 中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式 {C_{n}H_{2n+2}} 的有机物一定是烷烃，故C错误；
D.烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
B. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C. {NaCl} 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

A. {NaOH} 和乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用 {NaOH} 除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和的碳酸钠溶液，故A错误；
B.若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量偏大，浓度偏大，故B错误；
C.蒸发结晶当剩余少量液体时停止加热，余热蒸干，故C正确；
D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 核电荷数： {Al < Na}
B. 离子半径： {O^{2-} > Na^{+}}
C. 原子序数： {Na > Cl}
D. 原子半径： {Cl > Na}

A.} 核电荷数 {Al(13) > Na(11)}，故A错误；
B. {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C.原子序数 {Cl(17) > Na(11)}，故C错误；
D. {Na} 、 {Cl} 位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 液氯是纯净物，氯水是混合物
B. 氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C. 次氯酸钙比次氯酸不稳定
D. 漂白粉的主要成分是 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}

A.} 液氯是氯气的液态形式，氯水是氯气的水溶液，含有 {HCl} 、 {HClO} 、 {Cl_{2}} 等微粒，故液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为： {Cl_{2}+H_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2HCl}，溶于水中形成盐酸，故B正确；
C.次氯酸很不稳定，见光易分解， {2HClO { {\;{光照}\;}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，次氯酸钙较稳定，遇水生成 {Ca(OH)_{2}} 和 {HClO}，次氯酸钙比次氯酸稳定，故C错误；
D.石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为 {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，生成物中 {CaCl_{2}} 和 {Ca(ClO)_{2}} 为漂白粉的主要成分， {Ca(ClO)_{2}} 为有效成分，漂白原理为 {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO} 生成的次氯酸具有漂白性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素。已知 {X} 原子的最外层电子数是其所在周期数的 {2} 倍， {X} 单质在 {Y} 单质中充分燃烧生成其最高价化合物 {XY_{2}}， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子数， {W} 与 {Y} 同主族。下列说法正确的是( )
A. {W} 在元素周期表中位于第三周期第Ⅳ {A} 族
B. {W} 的最简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的物质的水溶液一定呈碱性
D. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为 {2∶1}

A. {W} 为 {S} 元素，处于第三周期Ⅵ {A} 族，故A错误；
B.非金属性 {O} { > } {S}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的热稳定性大于硫化氢，故B错误；
C.由 {C} 、 {O} 、 {Na} 三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；
D. {O} 、 {Na} 形成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，其阳离子与阴离子个数比均为 {2}： {1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成 {4} 份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成 {NO} 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 {NO)} 
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 编号 {①} {②} {③} {④} | | | | |
| 稀硝酸体积 {/mL} {100} {200} {300} {400} | | | | |
| 剩余金属 {/g} {18.0} {9.6} {0} {0} | | | | |
| {NO} 体积 {/mL} {2240} {4480} {6790} {V} | | | | |
下列结果正确的是
A. {①} 中溶解了 {5.6g Fe}
B. {④} 中 {V=8960}
C. {②} 中溶解了 {9.6g Cu}
D. 硝酪的浓度为 {0.4 mol/L}

A.由上述分析可知，实验 {①} 发生反应 {3Fe+8HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，生成 {NO} 的物质的量为 {2.24L/22.4L/mol=0.1mol}，根据方程式可知，参加反应的 {Fe} 的物质的量为 {0.1mol×3/2=0.15mol}，故参加反应 {Fe} 的质量 {=0.15mol×56g/mol=8.4g}，故A错误；
B.由上述分析可知，实验 {②} 中 {Fe} 与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成 {NO} 的物质的量 {=4.48L/22.4L/mol=0.2mol}，由 {3Fe+8HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 可知，溶液中亚铁离子的物质的量为 {0.3mol}，在实验 {③} 的基础上再加入 {100mL} 硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 {NO}，根据电子转移守恒可知，生成 {NO} 的物质的量 {=0.3mol× (3-2)/(5-2)=0.1mol}，故生成 {NO} 的体积为 {0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL}，故 {V=6720+2240=8960}，故B正确；
C.由 {A} 知 {①} 中溶解了 {8.4gFe}，在实验 {①} 的基础上加入 {100mL} 硝酸，参加反应的金属的质量为 {18g-9.6g=8.4g}，故实验 {②} 共溶解金属质量为 {8.4g+8.4g=16.8g}，故C错误； {D.} 由上述分析可知，实验 {①} 发生反应 {3Fe+8HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，生成 {NO} 的物质的量为 {2.24L/22.4L/mol=0.1mol}，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为 {0.1mol×4=0.4mol}，故硝酸的物质的量浓度 {=0.4mol/0.1L=4mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
D. 工业上通常用电解 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 对应的氯化物制取该三种金属单质

A.大量使用薪柴为燃料会造成大气污染，故A错误；
B.使用填埋法处理经分类的生活垃圾，故B错误；
C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂，可以减小对环境的污染，故C正确；
D.工业冶炼铝用电解熔融的氧化铝，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是( )
A. 常温下， {pH=7} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. 能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 弱碱性溶液中可能大量共存： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}‾}
D. 使酚酞溶液变红的溶液中 {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}] ‾} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}‾} 能大量共存

A. {25℃} 时， {pH=7} 的溶液显中性，水溶液中两种阳离子均为弱碱阳离子，水解显酸性，不可能显中性，故A错误；
B.能与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，强酸性条件下 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，与铝反应不产生氢气，强碱性条件下， {OH^{-}} 和 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.弱碱性溶液中组内离子间不反应，能大量共存， 故C正确；
D.使酚酞溶液变红的溶液中含有大量 {OH^{-}}，其中 {OH^{-}} 与 {HSO_{3}‾} 反应生成亚硫酸根离子，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {{}^{ 族}_{周期 }} Ⅰ {A} Ⅱ {A} Ⅲ {A} Ⅳ {A} Ⅴ {A} Ⅵ {A} Ⅶ {A} | | | | | | | |
| {2} {a} {b} | | | | | | | |
| {3} {d} {e} {f} {g} {h} {I} | | | | | | | |
A. {a} 、 {b} 、 {e} 、 {f} 四种元素的原子半径： {e > f > b > a}
B. {h} 、 {i} 两种元素阴离子的还原性： {h > i}
C. {a} 、 {g} 两种元素氢化物的稳定性： {a < g}
D. {d} 、 {e} 、 {f} 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径： {C > N}， {Mg > Al}，电子层越多，半径越大，所以原子半 {Mg > Al > C > N}，故A错误；
B.原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力 {Cl > S}，氧化性 {Cl > S}，还原性 {Cl^{-} < S^{2-}}，故B正确；
C.元素非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强，非金属性： {C > Si}，元素氢化物的稳定性 {CH_{4} > SiH_{4}}，故C错误；
D.原子的失电子能力 {Na > Mg > Al}，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 气体与足量 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液完全反应后，再加入 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液，发生如下两个化学反应： {①SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-} +2Fe^{2+}+4H^{+}} {②Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+} + 14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}。
下列有关说法错误的是( )
A. 氧化性 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+} > SO_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{3+}} 能将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}
C. 每有 {lmolK_{2}Cr_{2}O_{7}} 参加上述反应，转移电子的数目为 {3N_{A}}
D. 若 {6.72LSO_{2} (} 标准状况)参加反应，则最终消耗 {0.1mol K_{2}Cr_{2}O_{7}}

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+} > SO_{2}}，故A正确；
B.氧化性 {Fe^{3+} > SO_{2}}，则能将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.每有 {1} {mol} {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 参加反应，转移电子为 {1mol×2×(6-3)=6mol}，转移电子的数目为 {6N_{A}}，故C错误；
D.若 {6.72} {L} {SO_{2}(} 标准状况)参加反应， {n(S{O}_{2})= {6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol }，由电子守恒可知，消耗 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 为 { {0.3mol×(6-4)}{2×(6-3)}=0.1mol }，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不属于盐类水解应用的是
A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制 {FeCl_{3}} 溶液时加入少量稀盐酸
D. 实验室制氢气时加入 {CuSO_{4}} 可加快反应速率

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；
B.纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；
C.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；
D.实验室制氢气时加 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 可加快反应速率，原因是构成了原电池，与盐类水解无关，故D符合。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. {0.1mol/ L NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/ L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-} ) > c(OH^{-})}
B. {20mL 0.1mol/L CH_{3} COONa} 溶液与 {10mL 0.1mol/L HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > C(NH_{4}^{+} )+C(OH^{-})}
D. {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1 mol/ L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.二者混合后恰好反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，溶液中的溶质为 {0.05mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成 {HCO_{3}^{-}}，所以 {c(HCO_{3}^{-}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH}，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，且 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，所以 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.二者混合后恰好反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是( )
A. 澄清石灰水
B. 氢氧化钠溶液
C. 氨水
D. 氧化钠

A.} 澄清石灰水是氢氧化钙的强碱溶液，因溶解度小，其溶质氢氧化钙量少，沉淀 {Al^{3+}} 时生成的氢氧化铝少，且能溶解在过量的强碱溶液中，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 中加入 {NaOH} 先生成 {Al(OH)_{3}}，发生 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}， {Al(OH)_{3}} 具有两性，继续加入 {NaOH} 溶液则发生 {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案，故B错误；
C.氯化铝和氨水反应 {AlCl_{3}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl}，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物氯化铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案，故C正确；
D.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀 {Al^{3+}} 时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝的叙述中不正确的是
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
C. 铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
D. 铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触

A.在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B.铝原子最外层有 {3} 个电子，在反应中容易失去电子，是一种比较活泼的金属，在化学反应中常作还原剂，故B正确；
C.金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故C错误；
D.铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知次氯酸 {(HClO)} 和二氧化氯 {(ClO_{2})} 均可以用于消毒，标准状况下二氧化氯为液 体。下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔质量： {M(ClO_{2}) < M(HClO)}
B. 物质的量相等时，所含氯原子数目： {ClO_{2\;} > HClO}
C. 质量相等时，所含氧原子的物质的量： {ClO_{2\;} > HClO}
D. 标准状况下， {67.5 g} 二氧化氯的体积是 {22.4 L}

A.摩尔质量： {M(ClO} {{\,\!}_{2}} {) > M(HClO)}，故A错误；
B.物质的量相等时，所含氯原子数目： {ClO} {{\,\!}_{2\;}} {= HClO}，故B错误；
C.质量相等时，所含氧原子的物质的量： {ClO} {{\,\!}_{2\;}} { > HClO}，故C正确；
D.标准状况下，二氧化氯为液体，不能用气体摩尔体积计算，故 {67.5 g} 二氧化氯的体积不是 {22.4 L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16 mol} 充入 {10 L} 恒容密闭容器中，发生反应 {X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g) Δ} {H} { < 0}，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t} {/min} {2} {4} {7} | | | | |
| {n} {(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应前 {2 min} 的平均速率 {v} {(Z)=2.0×10^{-3}mol·(L·min)^{-1}}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {v} (逆 {) > } {v} (正)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K} {=1.44}
D. 其他条件不变，再充入 {0.2 mol Z}，平衡时 {X} 的体积分数增大

A.由表中数据可知， {2min} 内 {Y} 的物质的量变化量为 {0.16mol-0.12mol=0.04mol}，故 {v(Y)=0.04mol/10L/2min=0.002mol/(L· min)}，速率之比等于其化学计量数之比，则 {v(Z)=2v(Y)=0.004mol/(L· min)}，故A错误；
B.正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) < v(} 正)，故B错误；
C.由表中数据可知， {7min} 与 {9min} 时 {Y} 的物质的量相等，说明 {7min} 到达平衡，则：
{X(g)+Y(g)⇌2Z(g)}
起始 {(mol)}： {0.16} {0.16} {0}
变化 {(mol)}： {0.06} {0.06} {0.12}
平衡 {(mol)}： {0.1} {0.1} {0.12}
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故平衡常数 {K=0.12^{2}/(0.1× 0.1)=1.44}，故C正确；
D.再充入 {0.2mol Z}，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，等效后平衡不移动，平衡时 {X} 的体积分数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {1mol} 任何气体的气体摩尔体积都约为 {22.4L·mol^{-1}}
B. {20℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 时，同体积的 {O_{2}} 与 {CO_{2}} 含有相同的分子数
C. 当 {1mol} 气态物质的体积为 {22.4L} 时，该气体一定处于标准状况
D. {2mol} 气体的体积约为 {44.8L}

A.标准状况下， {1} {mol} 任何气体的气体摩尔体积都约为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}，选项中温度压强不知，气体摩尔体积不定，故A错误；
B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同， {20℃} 、 {1.0×10^{5}Pa}，同体积的 {O_{2}} 与 {CO_{2}} 含有相同的分子数，故B正确；
C.依据 {pV=nRT} 分析，压强和温度同倍数增大， {1mol} 气态物质的体积也可以为 {22.4} {L}，故C错误；
D.温度压强不知气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}， {2mol} 气体体积不一定为 {44.8} {L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断 {.} 下列说法中不合理的是
A. 若 {X^{+}} 和 {Y^{2-}} 的核外电子层结构相同，则原子序数： {X > Y}
B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C. 盐酸 {(HCl)} 酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强，可推断出元素的非金属性： {Cl > Si}
D. {Cs} 和 {Ba} 分别位于第六周期 {IA} 和 {IIA} 族，碱性： {CsOH > Ba(OH)_{2}}

A. {X^{+}} 和 {Y^{2-}} 的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数： {X > Y}，故A正确；
B.硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；
C.比较非金属性强弱，应比较其最高价含氧酸的酸性强弱，故C错误；
D. {Cs} 、 {Ba} 同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性 {CsOH > Ba(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A. {CO_{3}^{2-}→HCO_{3}^{-}}
B. {NH_{4}^{+}→NH_{3}}
C. {H^{+}→H_{2}}
D. {Cl^{-}→Cl_{2}}

A.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C. {H} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D. {Cl} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中能用离子方程式 {H^{+} + OH^{-} = H_{2}O} 来表示的化学反应是
A. {NaHSO_{4}} 溶液和 {NaOH} 溶液反应
B. {NaHCO_{3}} 溶于稀 {HNO} {{\,\!}_{3}}
C. {Fe(OH)_{3}} 和稀盐酸的反应
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液反应

A. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液和 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故A正确；
B. {NaHCO_{3}} 溶于稀硝酸的离子方程式为 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}+H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 难溶于水，固体 {Fe(OH)_{3}} 和稀盐酸反应的离子方程式为 {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+Fe^{3+}}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应的离子方程式为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

A. {N} 元素的电负性小于氧元素的电负性，但 {N} 元素原子 {2p} 能级为半满稳定状态，第一电离能大于 {O} 元素，故A错误；
B.对于主族元素同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但半满或全满的原子比相邻的第一电离能大，故B错误；
C.过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；
D.电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学知识概括不合理的是 ( )
A. 溶于水并且能导电的化合物不一定是电解质
B. 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
C. 在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D. 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

A.溶于水并且能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气，属于非电解质，故A正确；
B.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物，例如氮元素，二氧化氮和四氧化二氮，故B正确；
C.化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学键断裂和形成时会吸收或释放能量，故C正确；
D.能与金属镁反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，或强酸的酸式盐溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子的检验方法中正确的是( )
A. 某溶液加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 {Cl^{-}}
B. 某溶液加 {BaCl_{2}} 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液加 {NaOH} 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Mg^{2+}}
D. 某溶液加 {NaOH} 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 {Fe^{3+}}

A.} 某溶液加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银，原溶液中不一定含有 {Cl^{-}}，故A错误；
B.某溶液加 {BaCl_{2}} 溶液生成白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，原溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.某溶液加 {NaOH} 溶液生成蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}，故C错误；
D.某溶液加 {NaOH} 溶液生成红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁，说明原溶液中有 {Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是( )
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C. 溴苯(溴)：加入 {NaOH} 溶液，充分振荡静置后，分液
D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

A.} 乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；
B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故B正确；
C.溴可与氢氧化钠反应，且溴苯不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；
D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，可蒸馏分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SiO{_{3}}{^{2-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A.四种离子不发生反应，能够共存，故A正确；
B.铜离子和氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误；
C.氢离子、硝酸根离子相当于硝酸有氧化性，与亚铁离子不能共存，故C错误；
D.氢离子、硅酸根离子形成硅酸沉淀不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 {A} {C_{2}H_{4}(SO_{2})} {NaOH} 溶液 洗气 {B} {C_{6}H_{6}(} 苯酚) 浓 {Br_{2}} 水 过滤 {C} {C_{6}H_{5}NO_{2}(HNO_{3})} {NaOH} 溶液 分液 {D} {C_{2}H_{2}(H_{2}S)} {CuSO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化硫与 {NaOH} 反应，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A正确；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故B错误；
C.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓硝酸、浓硫酸均具有的性质是
A. 吸水性
B. 强氧化性
C. 热不稳定性
D. 易挥发性

A.浓硝酸易挥发、浓硫酸具有吸水性，故A错误；
B.浓硝酸、浓硫酸都有强氧化性，故B正确；
C.浓硫酸对热稳定，故C错误；
D.浓硝酸易挥发、浓硫酸难挥发，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} | | |
| {Y} {Z} | | |
A. 原子半径的大小为： {Z > Y > X}
B. 气态氢化物的还原性： {Z < Y}
C. 若 {Y} 可作半导体材料，则 {X} 、 {Z} 的单质常温下均为气体
D. 若 {Y} 与 {Z} 的核电荷数之和为 {X} 的 {4} 倍，则 {X} 、 {Z} 各自形成的氢化物熔沸点： {X < Z}

A.电子层数多，半径大，当电子层数相同时，原子序数小半径大，故半径大小关系为： {Y > } {Z > X}，故A错误；
B.非金属性弱，氢化物的还原性就弱，故气态氢化物的还原性： {Z < Y}，故B正确；
C.若 {Y} 可作半导体材料，则 {Y} 是硅，则 {X} 是 {N} 、 {Z} 是 {S}，则 {Z} 的单质常温下为固体，故C错误；
D.若 {Y} 与 {Z} 的核电荷数之和为 {X} 的 {4} 倍，则 {Y} 是 {P}， {Z} 是 {Cl}， {X} 是 {O}，因为 {X} 形成的氢化物中有氢键，所以则 {X} 、 {Z} 各自形成的氢化物熔沸点： {Z < X}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-10}mol⋅L^{-1}}，则该溶液中的溶质不可能是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {NaOH}
C. {FeCl_{3}}
D. {KHSO_{4}}

A. {H_{2}SO_{4}} 在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故A错误；
B. {NaOH} 溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故B错误；
C.氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的 {OH^{-}}，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故C正确；
D.硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关生活中化学的叙述中，正确的是( )
A. 只用米汤就能检验出食盐中是否加碘
B. 可用热的纯碱溶液清洗油污
C. “光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关
D. 用硅单质制光导纤维

A.} 食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则不能只用米汤就能检验出食盐中是否加碘，故A错误；
B.纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，热的纯碱水解程度增大，则可用热的纯碱溶液清洗油污，故B正确；
C.“光化学烟雾”与 {N} 的氧化物有关，而二氧化硫与酸雨的形成有关，故C错误；
D.二氧化硅对光有良好的全反射作用，则二氧化硅制光导纤维，而硅用于集成电路板及太阳能电池的材料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 生石灰与水反应： {CaO+H_{2}O═} {Ca(OH)_{2}}
B. 氯气通入溴化钠溶液： {Cl_{2}+2NaBr═} {2NaCl+Br_{2}}
C. 铁和氯气反应： {2Fe+3Cl_{2} {点燃}{=} 2FeCl_{3}}
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： {2NaCl+H_{2}SO_{4}(} 浓 {) {∆}{=} Na_{2}SO_{4}+2HCl↑}

A.该反应属于四大反应类型中的化合反应，没有化合价的改变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应属于四大反应类型中的置换反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应属于四大反应类型中的化合反应，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应属于四大反应类型中的复分解反应，没有化合价的改变，所以不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )
A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B. “日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C. “试玉要烧三日满，辩才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

A.该诗句说的是石灰石 {(CaCO_{3}} )的煅烧，石灰石煅烧发生分解生成 {CaO} 和 {CO_{2}}，发生了化学变化，故A错误；
B.雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照射时会发生丁达尔效应，故B正确；
C.试玉要烧三日满”表明了玉化学性质稳定，耐高温，与玉的硬度无关，故C错误；
D.酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和 {CO_{2}}，葡萄糖是单糖，不能水解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 达到平衡后，要使 {HClO} 浓度增大， {H^{+}} 浓度减小，可加入
A. {Na_{2}SO_{3}} 固体
B. 水
C. {CaCO_{3}} 固体
D. {NaOH} 固体

A.次氯酸能氧化亚硫酸钠，加入 {Na_{2}} {SO_{3}} 固体使 {HClO} 浓度减小。有利于电离，但 {HClO} 浓度降低。故A错误；
B.加水，使 {HClO} 浓度减小，故B错误；故B错误；
C.碳酸钙只和盐酸反应，促进平衡向正反应方向移动，所以次氯酸的浓度增大，故C正确；
D.氢氧化钠也能和次氯酸反应， {HClO} 浓度降低，故D错误。
最终答案：C