callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {3g} 下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到 {0.1g} 氢气，则此种混合物不可能是( )
A. {Li} 和 {Na}
B. {Rb} 和 {Ca}
C. {Na} 和 {Cu}
D. {K} 和 {Na}

A. {Li} 、 {Na} 元素相对原子质量都小于 {30}，所以不符合条件，故A选；
B. {Rb} 相对原子质量大于 {30} 、 {+1} 价 {Ca} 元素 {(+1} 价时其相对原子质量为 {20)} 的相对原子质量为 {20}，符合条件，故B不选；
C. {Na} 元素相对原子质量小于 {30} 、 {+1} 价 {Cu} 元素相对原子质量大于 {30}，符合条件，故C不选；
D. {K} 的相对原子质量大于 {30} 、 {Na} 元素的相对原子质量小于 {30}，符合条件，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质递变规律正确的是( )
A. {O} 、 {S} 、 {Na} 的原子半径依次增大
B. {LiOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 的碱性依次减弱
C. {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱
D. {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的还原性依次减弱

A.} 电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则 {O} 、 {S} 、 {Na} 的原子半径依次增大，故A正确；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则 {LiOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 的碱性依次增强，故B错误；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{3}BO_{3}} 的酸性强，故C错误；
D.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的还原性依次增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物稳定性大于 {Z} 的气态氢化物稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 单质的还原性大于 {Y} 的单质的还原性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
B. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A.若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；
B. {W} 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点， {W} 为 {C} 、 {Z} 为 {Si} 时， {W} 氢化物沸点较低，故B错误；
C. {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故C正确；
D.若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
B. 向无水乙醇中加入浓 {H_{2}SO_{4}}，加热至 {170℃} 产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 {3～5mL} 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复 {2～3} 次
D. 取 {5mL0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液，滴加 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，继续加入 {2mLCCl_{4}}，充分振荡后静置，取上层溶液加 {KSCN} 溶液，无明显现象

A.} 向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以讲硬质酸钠分离出，故A错误；
B.乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 混合加热，可发生副反应生成 {SO_{2}} 等物质，也能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，故C正确；
D.取 {5mL0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液，滴加 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 {5-6} 滴， {I^{-}} 将 {Fe^{3+}} 还原为 {Fe^{2+}}，该反应为可逆反应，所以上层溶液中还有少量的铁离子，故取上层溶液加 {KSCN} 溶液，无明显现象，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B. {39g} {Z_{2}Y_{2}} 中含有的离子数约为 {1.204×10^{24}}
C. 元素 {Z} 、 {R} 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}

A. {Y} 是 {O} 元素， {Z} 是 {Na} 元素， {W} 是 {Al} 元素， {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子 {(O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+})}，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 由钠离子与过氧根离子构成， {39gNa_{2}O_{2}} 中含有的离子数约为 { {39g}{78g/mol}×3×6.02×10^{23}mol^{-1}=9.03×10^{23}}，故B错误；
C. {Z} 的氧化物的水化物为 {NaOH}， {R} 的氧化物的水化物为 {H_{2}SO_{4}} 或 {H_{2}SO_{3}}，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故C错误；
D.元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物是氢化物，因为 {Y(O} 元素)和 {R(S} 元素)的非金属性强弱： {Y > R}，所以对应的氢化物的稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B. 足量铝分别与含 {1} {mol} {HCl} 、 {1} {mol} {NaOH} 的溶液反应，产生相同量的氢气
C. 工业上用电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 的方法冶炼铝
D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

A.Mg} 为活泼金属，还原性大于 {Al}，铝粉与氧化镁不反应，电解熔融氯化镁冶炼 {Mg}，故A错误；
B. {HCl} 、 {NaOH} 均完全反应，由 {2Al～6HCl～2NaOH～3H_{2}↑} 可知，生成氢气物质的量比为 {1}： {3}，故B错误；
C. {Al} 为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上用电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 的方法冶炼铝，故C正确；
D.浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，溶液稀释，且浓硫酸稀释放热，温度升高，与 {Al} 发生氧化还原反应，不能发生钝化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. {NO_{2}} 溶于水： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}\_\;+2NO_{3}^{-}+NO}
C. 醋酸溶液与水垢中的 {Mg(OH)_{2}} 反应： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}
D. {NaClO} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}}

A.} 反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NO_{2}} 溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}\_\;+2NO_{3}^{-}+NO}，故B正确；
C.醋酸溶液与水垢中的 {Mg(OH)_{2}} 反应，离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Mg^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液： {Ag^{+}.Al^{3+}.Cl^{-}.SO_{4}^{2-}}
B. 能使甲基橙溶液变红的溶液： {Na^{+}.K^{+}.HCO_{3}^{-}.S^{2-}}
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-12}} 的溶液： {NH_{4}^{+}.Cu^{2+}.NO_{3}^{-}.Cl^{-}}
D. 无色溶液中： {K^{+}.CH_{3}COO^{-}.HCO_{3}^{-}.MnO_{4}^{-}}

A.Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使甲基橙溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 的说法中，不正确的是( )
A. {SO_{2}} 不能用来漂白食品
B. {SO_{2}} 具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. {SO_{2}} 与水反应生成 {H_{2}SO_{4}}
D. {SO_{2}} 是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

A.SO_{2}} 具有漂白性，但有毒，所以 {SO_{2}} 不能用来漂白馒头、银耳等食品，故A错误；
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，则 {SO_{2}} 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C.二氧化硫为亚硫酸的酸酐， {SO_{2}} 与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}，故C错误；
D. {SO_{2}} 是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两元素可以形成 {AB} 型离子化合物，它们的原子序数可能是( )
A. {1} 和 {17}
B. {12} 和 {9}
C. {11} 和 {16}
D. {12} 和 {8}

A.1} 和 {17}， {1} 号元素是 {H} 元素、 {17} 号元素是 {Cl} 元素，二者能形成 {HCl}， {HCl} 不属于离子化合物，故A错误；
B. {12} 号元素是 {Mg} 元素、 {9} 号元素是 {F} 元素，二者形成的混合物为 {MgF_{2}}，不满足条件，故B错误；
C. {11} 号元素为 {Na}， {16} 号元素是 {S} 元素，二者形成的混合物为 {Na_{2}S}，不满足条件，故B错误；
D. {12} 号元素是 {Mg} 元素、 {8} 号元素是 {O} 元素，二者能形成离子化合物 {MgO}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某雨水样品刚采集时测得 {pH} 值为 {4.82}，放在烧杯中经 {2} 小时后，再次测得 {pH} 值为 {4.68.} 以下叙述正确的是( )
A. 雨水样品酸度逐渐减小
B. 雨水样品酸度没变化
C. 雨水样品继续吸收空气中的 {CO_{2}}
D. 雨水样品中的 {H_{2}SO_{3}} 逐渐被空气中的氧气氧化成 {H_{2}SO_{4}}

A.} 当溶液的 {pH} 小于 {7} 时，呈酸性，且 {pH} 越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得 {pH} 为 {4.82}，放在烧杯中经 {2} 小时后，再次测得 {pH} 值为 {4.68}，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；
B.刚采集时测得 {pH} 为 {4.82}，放在烧杯中经 {2} 小时后，再次测得 {pH} 为 {4.68}， {pH} 越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；
C.雨水样品中的 {H_{2}SO_{3}} 逐渐被空气中的氧气氧化成 {H_{2}SO_{4}}，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的 {CO_{2}}，故C错误．
D.雨水样品中的 {H_{2}SO_{3}} 逐渐被空气中的氧气氧化成 {H_{2}SO_{4}}，导致雨水的酸性增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {NH_{3}} 易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 可能被还原为更低价态，则稀 {HNO_{3}} 氧化性强于浓 {HNO_{3}}
C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀 {HNO_{3}} 和活泼金属反应时主要得到 {NO}

A.} 氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，反应缓慢，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，反应剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故B错误；
C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D.稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮，故D正确；
故选： {B} ．
A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B.根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C.依据氨盐的不稳定性解答；
D.稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 最外层有 {2} 个电子的原子都是金属原子
B. 除短周期外，其他周期均有 {18} 个元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指 {IA} 族的所有元素

A.He} 原子核外只有 {2} 个电子，属于非金属元素，故A错误；
B.第六周期容纳 {32} 种元素，若第七周期排满，也容纳 {32} 种元素，故B错误；
C.副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；
D. {IA} 族包含碱金属与氢元素，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{4}HCO_{3}} 是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )
A. 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为： {H < C < N < O}
B. 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： {N > O > C}
C. 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为： {NH^{+}_{4}+OHˉ { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 除去 {NaCl} 固体中混有的 {NH_{4}HCO_{3}} 固体可以采用加热的方法

A.} 四种元素中，只有氢原子有 {1} 个电子层，其余均以 {2} 个电子层，质子数 {C < N < O}，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为： {H < O < N < C}，故A错误；
B. {C N O} 为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： {O > N > C}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为： {NH^{+}_{4}+HCO_{3}^{-}+2OHˉ { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {NaCl} 固体稳定， {NH_{4}HCO_{3}} 固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；
故选： {D} ．
A.电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；
B.依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；
C.漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D. {NaCl} 固体稳定， {NH_{4}HCO_{3}} 固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入还原剂的是( )
A. {SO_{2}→SO_{3}}
B. {HCl→NaCl}
C. {KI→I_{2}}
D. {Fe_{2}O_{3}→Fe}

A.SO_{2}→SO_{3}} 中硫的化合价升高，应加氧化剂，故A错误；
B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，非氧化还原反应，故B错误；
C. {KI→I_{2}} 碘元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {Fe_{2}O_{3}→Fe} 中铁元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，只含有离子键的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {KOH}
C. {KCl}
D. {HCl}

A.} 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在共价键，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B错误；
C. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 元素性质的周期性变化是元素化合价呈周期性变化的必然结果
B. 元素周期表中，原子的最外层电子数都等于该族元素的族序数
C. 第三周期中，随着核电荷数的增加，元素的离子半径逐渐减小
D. 随着核电荷数的增加， {VIIA} 族元素单质的熔、沸点逐渐升高

A.} 元素性质的周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果，故A错误；
B.元素周期表中，主族元素原子的最外层电子数都等于该族元素的族序数，副族元素、 {0} 族的不符合，故B错误；
C.第三周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径大于阳离子半径，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，故C错误；
D. {VIIA} 族元素单质形成晶体为分子晶体，随着核电荷数的增加， {VIIA} 族元素单质的熔、沸点逐渐升高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠跟水反应 {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 大理石跟稀盐酸反应 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氯气通入水中 {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 铁跟稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠跟水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.大理石跟稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.氯气通入水中的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )
A. 从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替 {CCl_{4}}
B. 可用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 用纸层析法分离 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，滤纸上端呈棕黄色，说明 {Fe^{3+}} 在固定相中分配的更多
D. 纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中

A.} 乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，则乙醇不能代替四氯化碳，但可以用苯代替，故A正确；
B.甘油与 {Cu(OH)_{2}} 生成绛蓝色溶液，所以可用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液检验牙膏中存在的甘油，故B正确；
C.用纸层析法分离 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，滤纸上端呈棕黄色，说明 {Fe^{3+}} 在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故C错误；
D.纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是( )
A. 向 {CaCl_{2}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴入过量的盐酸
C. 向饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}
D. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中滴入过量的 {NaOH} 溶液

A.} 氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故A错误；
B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸是难溶于水和盐酸的酸，不会出现沉淀溶解的现象，故B错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为 {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故C错误；
D.两者混合，化学反应方程式为： {AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}↓+3NaCl}， {Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关电化学知识的描述正确的是( )
A. 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B. 某原电池反应为 {Cu+2AgNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 {KCl} 饱和溶液
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
D. 由 {Al} 、 {Mg} 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 {Mg-2e^{-}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}}

A.} 构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；
B.在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用 {KCl} 饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C. {Fe} 遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是 {Cu} 作负极， {Fe} 作正极，其负极反应式为 {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}，故C错误；
D.原电池中失电子的一极为负极，由 {Al} 、 {Mg} 与氢氧化钠溶液组成的原电池中， {Al} 在负极失电子生成偏铝酸根离子， {Mg} 作正极，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B. 常压下， {0℃} 时冰的密度比水的密度小，水在 {4℃} 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C. 乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D. 燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

A.} 液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；
B.冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；
C、乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色都是发生氧化还原反应而褪色，所以原理相同，故C错误；
D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨， {NO_{x}} 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是
A. 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水 {( > 65℃)} 冲洗
B. 银氨溶液 {.Cu(OH)_{2}} 悬浊液 {.} 氯水在实验室里均不宜长期放置
C. 检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中的氯元素：将 {C_{2}H_{5}Cl} 与 {NaOH} 溶液混合加热，冷却后加 {AgNO3} 溶液
D. 同温下用 {pH} 试纸测定等浓度的 {NaClO} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}，可以证明 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱

A.苯酚具有腐蚀性，在温度大于 {65℃} 易溶于水，但温度高的热水对皮肤产生伤害，应该用酒精，故A错误；
B.在实验室中，见光易分解，易被氧化、易与空气中的物质反应的化学试剂不宜长期放置，应在使用时配制，银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，必须现用现配；氢氧化铜悬浊液易产生沉淀，次氯酸见光易分解，所以这几种物质在实验室不宜长时间放置，故B正确；
C.在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的 {NaOH}，否则硝酸银和 {NaOH} 反应，故C错误；
D.次氯酸钠溶液能漂白 {pH} 试纸，应该用 {pH} 计测量溶液的 {pH} 值，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是( )
A. 烷烃同系物
B. 烯烃同系物
C. 炔烃同系物
D. 苯的同系物

A.} 烷烃同系物的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}， {H} 原子与 {C} 原子数目之比 {(2n+2)}： {n=2+ {2}{n}}， {n} 越大，则 {2+ {2}{n}} 越小， {C} 的质量分数越大，故A符合；
B.烯烃同系物的通式为 {C_{n}H_{2n}}， {H} 原子与 {C} 原子数目之比 {2n}： {n=2}， {C} 的质量分数为定值，故B不符合；
C.环烷烃同系物的通式为 {C_{n}H_{2n-2}}， {H} 原子与 {C} 原子数目之比 {(2n-2)}： {n=2- {2}{n}}， {n} 越大，则 {2- {2}{n}} 越大， {C} 的质量分数越小，故C不符合；
D.苯的同系物的通式为 {C_{n}H_{2n-6}(n > 6)}， {H} 原子与 {C} 原子数目之比 {(2n-6)}： {n=2- {6}{n}}， {n} 越大，则 {2- {6}{n}} 越大， {C} 的质量分数越小，故D不符合．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

A.} 乙醇含 {-OH} 与 {Na} 反应，乙醚与 {Na} 不反应，则 {Na} 可区分，故A正确；
B.乙烯能被高锰酸钾氧化，乙烷不能，则高锰酸钾可区分，故B正确；
C.均不溶于水，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，则与水分层现象不同，可鉴别，故C正确；
D.甲酸甲酯和乙醛均含 {-CHO}，均可发生银镜反应，不能区分，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到 {8} 电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子 {.} 则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )
A. {NCl_{3}} 为非极性分子
B. {NCl_{3}} 跟水反应的产物为 {NH_{3}} 和 {HClO}
C. {NCl_{3}} 跟水反应生成 {NH_{4}Cl} 、 {O_{2}} 和 {Cl_{2}}
D. 在 {NCl_{3}} 分子中 {N} 为 {+3} 价，跟水发生水解反应的产物是 {HNO_{2}} 和 {HCl}

A.} 因氨气分子的空间构型推知 {NCl_{3}} 为三角锥形结构，为极性分子，故A错误；
B.因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在 {NCl_{3}} 中， {N} 显 {-3} 价， {Cl} 显 {+1} 价，则其发生水解的方程式应为 {NCl_{3}+3H_{2}O═NH_{3}+3HClO}，故B正确；
C.由选项C可知，水解的方程式应为 {NCl_{3}+3H_{2}O═NH_{3}+3HClO}，故C错误；
D.氮与氯的共用电子对偏向氮原子， {N} 显 {-3} 价， {Cl} 显 {+1} 价，水解的方程式应为 {NCl_{3}+3H_{2}O═NH_{3}+3HClO}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}，当向含 {1molFeBr_{2}} 洛液中逐渐通入 {Cl_{2}}，溶液中有一半的 {Br^{-}} 氧化时，下列判断不正确的是( )
A. 反应前后溶液的颜色发生了改变
B. 反应后溶液中 {c(Cl^{-})=C(Br^{-})}
C. 参加反应的 {Cl_{2}} 为 {1} {mol}
D. 反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}

A. {Fe^{2+}} 已经全部氧化为 {Fe^{3+}}，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A正确；
B.由 {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，可知氧化 {1molFe^{2+}} 生成 {Cl^{-}} 为 {1mol}，由 {Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}，可知氧化 {1molBr^{-}} 生成 {Cl^{-}} 为 {1mol}，故溶液中生成 {Cl^{-}} 为 {2mol}，反应后溶液中剩余 {Br^{-}} 为 {2mol-1mol=1mol}，则反应后溶液中 {c(Cl^{-})=2c(Br^{-})}，故B错误；
C.由 {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，可知氧化 {1molFe^{2+}} 需要氯气 {0.5mol}，由 {Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}，可知氧化 {1molBr^{-}} 需要氯气 {0.5mol}，故参加反应的 {Cl_{2}} 为 {1} {mol}，故C正确；
D.参加反应的 {Fe^{2+}} 为 {1mol} 、 {Br^{-}} 为 {1mol} 、 {Cl_{2}} 为 {1} {mol}，故反应离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. 加入金属镁能产生 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有大量 {Fe^{2+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 能使 {Al^{3+}} 生成沉淀的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液中： {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 加入金属镁能产生 {H_{2}} 的溶液为酸性溶液， {NO_{3}^{-}} 离子具有强氧化性，在溶液中能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B.含有大量 {Fe^{2+}} 的溶液中， {ClO^{-}} 具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}} 离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.碳酸氢根离子酸性大于硅酸， {SiO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子之间发生应生成硅酸，故C错误；
D.水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液中存在大量 {H^{+}} 或 {OH^{-}}，在酸性溶液中， {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在同一容器中进行的反应 {C+O_{2}═CO_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B. 升高温度一般可以加快反应速率
C. 容器体积不变时，向其中充入 {N_{2}}，反应速率不变
D. 增加碳的量可以加快反应速率

A.} 将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；
B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
C.容器体积不变时，向其中充入 {N_{2}}，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹 {(At)} 与 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 同主族，推测砹 {AA} 或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A. 砹单质是有色固体
B. 非金属性： {At > I}
C. {HAt} 的稳定性比 {HI} 的弱
D. {I_{2}} 可以从 {At} 的可溶性盐溶液中置换出来 {At_{2}}

A.} 同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性： {At < I}，故B错误；
C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以 {HAt} 的稳定性小于 {HI}，故C正确；
D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以 {I_{2}} 可以把 {At} 从 {At} 的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A. 制氧气时，用 {Na_{2}O_{2}} 或 {H_{2}O_{2}} 做反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和 {NaHCO_{3}} 和浓硫酸净化气体
C. 制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或 {NaOH} 溶液吸收尾气

A.} 用 {Na_{2}O_{2}} 或 {H_{2}O_{2}} 作反应物制备氧气都是利用固体和液体不需要加热反应生成，应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气，应选择相同的气体发生装置，故A正确；
B.氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液被全部吸收，不能制得氯气，故B错误；
C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {1} {mol} 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B. {28} {g} 氮气与 {40} {g} 氩气所含的原子数目相等，都是 {N_{A}} 个
C. {2.3} {g} 钠和过量氧气反应，失去的电子数为 {0.1N_{A}}
D. {18} {g} 重水 {(D_{2}O)} 所含的电子数为 {10N_{A}}

A.1mol} 甲烷的质量为 {16g}，甲烷的摩尔质量为 {16g/mol}，二者的单位不同，故A错误；
B. {28} {g} 氮气的物质的量为 {1mol}，含有 {2mol} 原子， {40g} 氩气的物质的量为 {2mol}，也含有 {2mol} 原子，二者所含的原子数目相等，都是 {2N_{A}} 个，故B错误；
C. {2.3} {g} 钠的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 钠和过量氧气反应，失去 {0.1mol} 电子，失去的电子数为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D. {18g} 重水 {(D_{2}O)} 的物质的量为： { {18g}{20g/mol}=0.9mol}， {0.9mol} 重水中含有 {9mol} 电子，所含的电子数为 {9N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是( )
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物不可能含离子键
C. 离子化合物中一定含离子键
D. 共价化合物中不含离子键

A.} 离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH}，故A正确；
B.共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故B正确；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C错误；
D.离子键只存在于离子化合物中，共价化合物不含有离子键，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的 {pH} 值保持不变的是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液
B. {NaCl} 溶液
C. {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. {K_{2}SO_{4}} 溶液

A.AgNO_{3}} 溶液中银离子和氢氧根离子放电，电解后溶液中氢离子浓度增大，所以 {pH} 减小，故A错误；
B.电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小， {pH} 值逐渐变大，故B错误．
C.电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大， {pH} 减小，故C错误；
D.电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的 {pH} 值保持不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在平衡体系 {Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}+2OH^{-}} 中，能使 {c(Ca^{2+})} 减小，而使 {c(OH^{-})} 增大的是( )
A. 加入少量 {MgCl_{2}} 固体
B. 加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体
C. 加入少量 {KCl} 固体
D. 加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体

A.} 镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移， {c(Ca^{2+})} 减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；
B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移， {c(Ca^{2+})} 减小， {c(OH^{-})} 增大，故B正确；
C.加入少量 {KCl} 固体，对平衡移动无影响， {c(Ca^{2+})} 、 {c(OH^{-})} 不变，故C错误；
D.加入少量氢氧化钙，平衡不移动， {c(Ca^{2+})} 、 {c(OH^{-})} 不变，故D错误，
故选： {B} ．
A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓度降低；
B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移；
C.加入少量 {KCl} 固体，对平衡移动无影响；
D.加入少量氢氧化钙，平衡不移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH} 下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为： {3Zn-6e^{-}+6OH^{-}═3Zn(OH)_{2}}
B. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}
C. 放电时每转移 {3} {mol} 电子，正极有 {1} {mol} {K_{2}FeO_{4}} 被还原
D. 充电时阴极溶液的碱性减弱

A.} 根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为 {3Zn-6e^{-}+6OH^{-}═3Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为 {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，每转移 {3} {mol} 电子，正极被还原的 {K_{2}FeO_{4}} 的物质的量 {= {3mol}{6-3}=1mol}，故C正确；
D.充电时，阴极反应式为 {3Zn(OH)_{2}+6e^{-}=3Zn+6OH^{-}}，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A. 加入 {BaCl_{2}} 溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 {Cl^{-}}
C. 加入 {KSCN} 溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
D. 加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.SO_{3}^{2-}} 能被硝酸氧化为 {SO_{4}^{2-}}，亚硫酸根离子存在可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，并且不能排除 {Ag^{+}} 的干扰，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故A错误；
B. {Ag_{2}SO_{4}} 、 {Ag_{2}CO_{3}} 等都是白色沉淀，加入 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有 {Cl^{-}}，故B错误；
C.向某溶液中加入 {2} 滴 {KSCN} 溶液，溶液不显红色，一定不含有三价铁离子，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故C正确；
D.加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 等离子，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {K_{W}} 随浓度的改变而改变
B. 一般情况下，一元弱酸 {HA} 的 {K_{a}} 越大，表明该酸的酸性越弱
C. 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数 {(K)} 一定改变
D. {K_{sp}} 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

A.K_{W}} 随温度的改变而发生改变，与溶液浓度大小无关，故A错误；
B.一般情况下，一元弱酸 {HA} 的电离平衡常数 {K_{a}} 越大，表明该酸的酸性越强，故B错误；
C.平衡常数与温度有关，与越强没有关系，则对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数 {(K)} 一定不改变，故C错误；
D.溶度积 {K_{sp}} 只与难溶电解质的性质和温度有关，不受溶液中离子浓度大小影响，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 盐酸
B. {NH_{3}}
C. 熔融的 {Al_{2}O_{3}}
D. {BaSO_{4}} 晶体

A.} 盐酸能电离出自由移动的氢离子和氯离子，故盐酸能导电，它是由氯化氢和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 没有自由移动的离子，故不导电；虽然在水溶液中能够电离出自由移动的离子，能导电，但不是本身电离，所以是非电解质，故B错误；
C.熔融的 {Al_{2}O_{3}}，因熔融有自由移动的铝离子和氧离子，能导电， {Al_{2}O_{3}} 是化合物，是电解质，故C正确；
D. {BaSO_{4}} 晶体没有自由移动的离子，故不导电；在熔融状态下能够电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，是电解质，故D错误；
故选： {C} ．
能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物，不是电解质，据此分析即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别溶液和胶体最简单的方法是( )
A. 丁达尔现象
B. 闻气味
C. 过滤
D. 根据分散质微粒直径

A.} 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故A正确；
B.溶液和胶体都无气味，故B错误；
C.胶体和溶液均能透过滤纸，无法区别，故C错误；
D.溶液、胶体的本质的区别在于分散质粒子直径大小，但在实验室难以测定粒子大小，故D错误。
故选： {A}。
根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {24.X} 的原子半径比 {Y} 大， {Y} 与 {Z} 同主族， {Y} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素形成的单核阴离子还原性强于 {X}
B. {Z} 元素的简单气态氢化物的沸点比 {Y} 高
C. {W} 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于 {Z}
D. {X} 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

A.非金属性 {X(N) < Y(O)}，则阴离子还原性 {N^{3-} > O^{2-}}，故A错误；
B. {Y} 、 {Z} 的氢化物分别为 {H_{2}O} 、 {H_{2}S}，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；
C.应是最高价氧化物对应的水化物的酸性 {W} 一定强于 {Z}，否则不一定，如 {HClO} 为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D. {X} 的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，故D正确，
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {Y} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，则 {Y} 为 {O} 元素； {Y} 与 {Z} 同主族，则 {Z} 为 {S} 元素； {W} 原子序数最大，故 {W} 为 {Cl}； {X} 原子最外层电子数为 {24-12-7=5}， {X} 原子序数小于氧，故 {X} 为 {N} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {c(FeCl_{3})=0.2mol⋅L^{-l}} 、 {c(FeCl_{2})=0.1mol⋅L^{-l}} 的混合溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 {9.3nm} 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A. 该分散系的分散质为 {Fe_{2}O_{3}}
B. 加入 {NaOH} 时发生的反应可能为： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 {Na^{+}} 分离开

A.} 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}，故B正确；
C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
D.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；
故选： {B} ．
A.三氧化二铁为红棕色；
B.依据题意向含有 {c(FeCl_{3})=0.2mol⋅L^{-1}} 、 {c(FeCl_{2})=0.1mol⋅L^{-1}} 的混合溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；
C.胶体不带电；
D.分散质粒子是直径约为 {9.3nm}，介于 {1nm-100nm}，属于胶体，胶体能通过滤纸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药 {.} 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低 {.} 因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间 {.} 则浸泡蔬菜时可加入适量的( )
A. 固体碳酸钠
B. 食醋
C. 白酒
D. 白糖

A、纯碱显碱性，故A正确；
B、食醋显酸性，故B错误；
C、白酒显中性，故C错误；
D、白糖显中性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，属于酸式盐的是( )
A. {NaCl}
B. {NaHCO_{3}}
C. {Cu(OH)_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.NaCl} 属于正盐，故A错误；
B.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸 {u} D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {CH_{3}COOH} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电解质强弱程度相当 {.} 室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生 {c(H^{+})=1.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，则加入的物质可能是( )
A. {NaCl}
B. {NaHSO_{4}}
C. {CH_{3}COONa}
D. {CH_{3}COONH_{4}}

A. {NaCl} 电离出的钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，则不满足条件，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 电离出的氢离子进一步抑制了水的电离，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 电离出醋酸根离子，使溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离程度减小，加入足量的 {CH_{3}COONa} 后，能够使水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电解质强弱程度相当， {CH_{3}COONH_{4}} 溶液呈中性，加入 {CH_{3}COONH_{4}} 后基本不影响醋酸的电离平衡，故D错误；
最终答案：C