callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溴水滴入下列溶液中，不发生反应的是( )
A. {KI}
B. {KOH}
C. {AgNO_{3}}
D. {NaCl}

A.碘化钾溶液中碘离子有还原性，能被 {Br_{2}} 氧化而生成碘单质，所以新制溴水滴入碘化钾溶液中会发生反应，故A错误；
B.溴水溶液呈酸性，能和 {KOH} 发生反应，故B错误；
C.溴水中含有溴离子，能和银离子反应生成淡黄色沉淀，所以新制溴水滴入硝酸银溶液中会发生反应，故C错误；
D.溴水和 {NaCl} 不反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案可行的是( )
A. 通入 {Cl_{2}} 除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}}
B. 用酚酞试液检验酸性溶液
C. 用浓硫酸干燥氨气
D. 加入 {Fe} 粉除去 {Al^{3+}} 溶液中的杂质 {Cu^{2+}}

A. {FeCl_{2}} 可与氯气反应生成 {FeCl_{3}}，可用于除杂，故A正确；
B.酚酞的变色范围为 {8～10}，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；
C.浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故C错误；
D.应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉与稀盐酸反应 {2Fe + 6H^{+}= 2Fe^{3+}+ 3H_{2}↑}
B. 氯气通入碘化钾溶液中 {Cl_{2}+ I^{—}= Cl^{—}+ I_{2}}
C. 氨水与氯化铝溶液反应 {Al^{3+}+ 3NH_{3}·H_{2}O = Al(OH)_{3}↓ + 3NH_{4}^{+}}
D. 稀硫酸与氢氧化钡反应 {Ba^{2+}+ SO_{4}^{2—}= BaSO_{4}↓}

A.铁粉与稀盐酸反应的离子方程式为： {Fe} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氯气与碘化钾溶液的反应的离子方程式为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+ 2I} {{\,\!}^{-}} {=2Cl} {{\,\!}^{-}} {+ I} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.向氯化铝溶液中加入少量的氨水的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O═} {Al(OH)_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故C正确；
D.稀硫酸与氢氧化钡反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列常见物质的认识不正确的是( )
A. {CaCO_{3}} 是陶瓷的主要成分
B. 明矾可作净水剂
C. 干冰能用于人工降雨
D. {NaHCO_{3}} 可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适

A.陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品， {CaSiO_{3}} 是陶瓷的主要成分， {CaCO_{3}} 是大理石、石灰石的主要成分，故A错误；
B.明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；
C.干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，故C正确；
D.碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是( )
A. 氢氧化钾溶液
B. 氯水
C. 稀盐酸
D. 用作感光材料的 {AgBr}

A.氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A错误；
B.氯水中的次氯酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，故B错误；
C.稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；
D. {AgBr} 见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期主族元素 {.X} 的原子半径是短周期主族元素中最大的， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述错误的是( )
A. {Y} 的氢化物的沸点比 {R} 的氢化物的沸点高
B. {Z} 、 {W} 、 {R} 按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是 {R > W > Z}
C. {X_{2}Y_{2}} 化合物中的化学键与 {X_{2}R} 中的化学键类型完全相同
D. {RY_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸

A. {Y} 的氢化物是水， {R} 的氢化物是硫化氢，水分子间存在氢键，使沸点升高，水在常温下是液体，硫化氢是气体，则水的沸点更高，故A正确；
B. {R} 是 {S} 元素， {W} 是 {C} 元素， {Z} 为 {Si} 元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；
C. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两者都是离子化合物，存在离子键， {Na_{2}O_{2}} 中还含有共价键， {X_{2}R} 是 {Na_{2}S}，是离子化合物且只存在离子键，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；
D. {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液发生氧化还原反应，有白色沉淀硫酸钡生成，该沉淀不溶于硝酸，故D正确；
故选： {C} ．
{X} 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为 {Na} 元素； {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}，因为 {L} 层电子最多为 {8}，则 {n=2}， {m=6}，所以 {Y} 为 {O} 元素， {Z} 为 {Si} 元素， {W} 元素与 {Z} 元素同主族，应为 {C} 元素， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1}， {Y} 的核外电子数为 {8}，则 {R} 的核外电子数为 {16}，应为 {S} 元素，结合元素周期律可解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 {A} {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O} {B} {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 少量 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O+Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}} {C} {K^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {CO_{3}^{2-}} 通入少量 {CO_{2}} {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O} {D} {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} {NaHSO_{4}} 溶液 {HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，铵根离子不反应，离子反应为 {Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.少量 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O+Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.通入少量 {CO_{2}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 反应，离子反应为 {2NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}=2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的弱
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键的类型相同
D. 元素 {X} 的简单气态氢化物的沸点比 {W} 的低

A.非金属性 {O > S}，故元素 {O} 的简单气态氢化物稳定性比硫的强，故A正确；
B.非金属 {Z(Si) < W(S)}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故B错误；
C.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D.水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间不能，故水的沸点高于硫化氢的，故D错误．
故选： {A} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {X} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为 {O} 元素， {W} 与 {X} 属于同一主族，故 {W} 为 {S} 元素， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子，原子序数大于 {O} 元素，故 {Y} 处于第三周期，则 {Y} 为 {Mg} 元素， {Z} 单质可制成半导体材料， {Z} 为 {Si} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗 {2～3} 次后方可使用

A.} 过滤、结晶、灼烧分离无机物，而萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法，故A错误；
B.中和热测定中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，可准确测定最高温度，实验误差小，故B正确，
C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在 {pH=7～8} 左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故C错误；
D.配制溶液中定容需要加水，中和滴定时锥形瓶中物质的量不变即可，则容量瓶、锥形瓶不需要润洗；滴定管、移液管量取液体前一定需要润洗，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 是否被氧化 {(BaCl_{2})}
B. {FeCl_{2}} 是否被氧化 {(KSCN)}
C. {KI} 是否被氧化(淀粉溶液)
D. 氯水是否失效 {(pH} 试纸)

A.} 亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；
B.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使 {pH} 试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使 {pH} 试纸褪色，所以可以用 {pH} 试纸检验氯水是否失效，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较中不正确的是( )
A. 金属性： {K > Na > Li}
B. 热稳定性： {HI > HCl > HF}
C. 非金属性： {F > O > N}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性 {K > Na > Li}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > I}，所以氢化物的稳定性 {HF > HCl > HI}，故B错误；
C.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性 {F > O > N}，故C正确；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，所以碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是( )
A. {F_{2}}， {Cl_{2}}， {Br_{2}}， {I_{2}} 的熔点、沸点逐渐升高
B. {HF}， {HC1}， {HBr}， {HI} 的热稳定性依次增强
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. {NaF}， {NaCI}， {NaBr}， {NaI} 的熔点依次降低．

A.F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；
B. {HF} 、 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是 {HF}， {HC1}， {HBr}， {HI} 的热稳定性依次减弱，故B错误；
C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径大小顺序： {r(Z^{2+}) > r(Y^{2-})}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序： {r(Z^{2+}) < r(Y^{2-})}，故A错误；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {MgO} 、 {SiO_{2}}，含化学键分别为离子键、共价键，故B错误；
C.非金属性 {C > Si}，则 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强，故C错误；
D.非金属性 {O > Si}，则 {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {PM2.5} 是指大气中直径接近于 {2.5×10^{-6}m(1m=10^{9}nm)} 的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
B. 胶体的分散质粒子直径小于 {100nm} 但大于 {1nm}，能通过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 浊液的分散质粒子直径大于 {100nm}，不能通过滤纸

A.} 胶体的分散系中分散质的直径在 {1～100nm}， {PM2.5} 是指大气中直径接近于 {2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，直径大于 {100nm}，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；
B.胶体的分散质粒子直径小于 {100nm} 但大于 {1nm}，能通过滤纸，故B正确；
C.胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D.浊液的分散质粒子直径大于 {100nm}，不能通过滤纸，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C. 阿伏加德罗常数是 {0.012kg} {{\,\!}^{12}C} 中含有的碳原子数目
D. 标准状况下， {1molH_{2}O} 所占的体积为 {22.4L}

A.} 摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故A错误；
B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，物质的量是物理量不是单位，故B错误；
C. {1mol} 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， {1mol} 任何粒子的粒子数与 {0.012kg^{12}C} 中含有的碳原子数目相同，故C正确；
D.标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A. 大理石与稀盐酸
B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液
C. 锌粒与稀盐酸
D. 碳与水蒸气

A.大理石与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Zn} 粒与稀硫酸反应制取氢气，为离子反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D.碳跟水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A. 同质量、不同密度的 {O_{2}} 和 {O_{3}}
B. 同温度、同体积的 {CO} 和 {N_{2}}
C. 同体积、同密度的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 同压强、同体积的 {N_{2}O} 和 {CO_{2}}

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都由氧原子构成，氧原子质量相等， {O_{2}} 和 {O_{3}} 质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；
B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；
C.同体积、同密度的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为 {44}： {64=11}： {16}，每个分子都含有 {3} 个原子，所以含有原子数目之比为 {11}： {16}，故C错误；
D.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有 {3} 个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 {CCl_{4}} 和金属钠为原料，在 {700℃} 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的 {《} 科学 {》} 杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” {.} 同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A. 金刚石属于金属单质
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为 {NaCl}
D. 这个反应是氧化还原反应

A.金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C. {CCl_{4}} 和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和 {NaCl}，故C正确；
D. {CCl_{4}} 和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质为纯净物的是( )
A. 水泥
B. 水玻璃
C. 氨水
D. 液氯

A.} 水泥含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，是混合物，故A错误；
B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
C.氨水是氨气溶于水后得到的溶液，是混合物，故C错误；
D.氯气呈液态时称为液氯，是纯净物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是( )
A. {Cu+H_{2}SO_{4}(} 浓)
B. {C+H_{2}SO_{4}(} 浓)
C. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}}
D. {FeO+H_{2}SO_{4}(} 浓)

A.} 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；
B.碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；
C.氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；
D.氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+ClO^{-}+Cl^{-}}
B. 往 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 粉： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水至过量： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. 将铜片投入浓硝酸中： {2NO_{3}^{-}+Cu+4H^{+}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+HClO+Cl^{-}}，故A错误；
B.往 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 粉，反应生成硫化铜和氯化亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水至过量，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.铜片投入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为： {2NO_{3}^{-}+Cu+4H^{+}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SiO_{2}} 和 {CO_{2}} 的说法中正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 都能与 {NaOH} 发生反应
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都能与水反应
C. {CO_{2}} 是酸性氧化物， {SiO_{2}} 是两性氧化物
D. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都是气体

A.CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物，所以 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 都能与 {NaOH} 发生反应，故A正确；
B. {SiO_{2}} 和水不反应，用 {SiO_{2}} 和 {NaOH} 溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和 {HCl} 溶液反应制备硅酸，故B错误；
C. {SiO_{2}} 虽然能和 {HF} 反应，但 {HF} 没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；
D. {SiO_{2}} 常温下为固体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98}
B. 等物质的量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含的氧原子数相同
C. 等质量的 {CO} 与 {CO_{2}} 中所含碳原子数之比为 {11}： {7}
D. 将 {98g} {H_{2}SO_{4}} 溶解于 {500mL} 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 {2} {mol/L}

A.H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g/mol}， {98} 为硫酸的相对分子质量，故A错误；
B.氧气分子中火焰个 {O} 原子，臭氧分子中含有 {3} 个 {O} 原子，则等物质的量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B错误；
C. {CO} 与 {CO_{2}} 中都含有 {1} 个 {C} 原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比 {=44g/mol}： {28g/mol=11}： {7}，则含有碳原子数之比为 {11}： {7}，故C正确；
D.将 {98g} {H_{2}SO_{4}} 溶解于 {500mL} 水中，所得溶液体积不是 {500mL}，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是 {2} {mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由 {3} 个氢原子核(没有中子)和 {2} 个电子构成 {.} 对这种粒子，下列说法中正确的是( )
A. 是氢的一种新单质
B. 是氢的一种新的同位素
C. 它的组成可用 {H_{3}} 表示
D. 它比普通 {H_{2}} 分子多一个氢原子核

A.} 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；
B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与 {H} 的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；
C.粒子是由 {3} 个氢原子核(只含质子)和 {2} 个电子构成的，而 {H_{3}} 表示个氢原子核(只含质子)和 {3} 个电子构成，故C错误；
D.普通 {H_{2}} 分子有 {2} 个原子核，而这种新粒子有 {3} 个氢原子核，比普通 {H_{2}} 分子多一个氢原子核，故D正确；
故选： {D} ．
由这种新粒子是由 {3} 个氢原子核(只含质子)和 {2} 个电子构成的，其质子数为 {3}，电子数为 {2} 的阳离子，以此来解答．
本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )
A. 苛性钠溶液
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 生石灰

A.} 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；
B.漂白粉空气中久置，先发生 {CO_{2}+H_{2}O+Ca(ClO)_{2}═CaCO_{3}+2HClO}，属于非氧化还原反应，后发生 {2HClO { {\;{光照}\;}{.}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，属于氧化还原反应，故B正确；
C.氯水在空气中久置变质，发生 {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}， {2HClO { {\;{光照}\;}{.}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，均属于氧化还原反应，故C错误；
D.生石灰在空气中久置变质，发生 {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}， {Ca(OH)_{2}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，均属于非氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}═H_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+OH^{-}}
C. {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}
D. {2KClO_{3}═2K^{+}+2Cl^{-}+3O^{2-}}

A.} 硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C.硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为： {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为： {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在 {Ag^{+}} 或 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na^{+}}
D. 向某溶液滴加 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无 {NH_{4}^{+}}

A.} 白色沉淀为 {AgCl} 、硫酸钡或碳酸钡等，则原溶液可能含 {Ag^{+}} 或 {SO_{4}^{2-}}，但不能同时存在，故A错误；
B.碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，则该溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或都存在，故B错误；
C.焰色反应为元素的性质，则火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na^{+}}，故C正确；
D.滴加 {NaOH} 溶液，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 阿司匹林属于解热镇痛药
B. 青霉素有青霉素 {F} 、 {G} 、 {X} 、 {K} 、 {V}
C. 青霉素在体内水解可得到一类碱性物质
D. 胃舒平、苏打片均属于抗酸药

A.} 阿司匹林化学式为 {C_{9}H_{8}O_{4}}，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故A正确；
B.青霉素是一类弱酸性物质，至少有五种，即 {F} 、 {G} 、 {X} 、 {K} 、 {V}，用得最多的是青霉素 {G} 的钠盐(俗名盘尼西林)，故B正确；
C.青霉素的结构骨干均有青霉酸 {.} 青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，不是一类碱性物质，故C错误；
D.胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，中和胃酸，苏打片往往指小苏打碳酸氢钠，如龙胆苏打片，每片含龙胆粉约 {0.075} 克，小苏打 {0.175} 克，小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Ca(ClO)_{2}} 溶液的叙述不正确的是( )
A. 该溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}} 可大量共存
B. 向溶液中通入 {CO_{2}} 气体可以增强溶液漂白性
C. 和浓盐酸反应的离子方程式： {Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. 通入过量 {SO_{2}} 气体反应的离子方程式： {SO_{2}+ClO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2H^{+}}

A.} 离子之间发生反应的不能大量共存，这几种离子之间不反应且和次氯酸钙不反应，所以能大量共存，故A正确；
B.次氯酸具有漂白性，次氯酸的含量越大该溶液的漂白性越强，通入二氧化碳后生成次氯酸，次氯酸含量增大导致溶液漂白性增强，故B正确；
C.次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为 {Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.次氯酸钙和过量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，离子方程式为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值， {N} 表示粒子数 {.} 下列说法正确的是( )
A. {0.1} {mol} 的 {CaO_{2}} 含阴阳离子总数是 {0.3N_{A}}
B. {0.1} {mol} 苯乙烯含 {π} 键的数目为 {0.4N_{A}}
C. {1} {L} {1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含阴阳离子数小于 {3N_{A}}
D. {2.3} {g} 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 {0.1N_{A}}

A.0.1} {mol} 的 {CaO_{2}} 含 {0.1mol} 钙离子和 {0.1mol} 过氧根离子，总共含有 {0.2mol} 离子，含有的阴阳离子总数是 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {0.1} {mol} 苯乙烯含 {0.1mol} 大 {π} 键和 {0.1molπ} 键，含有 {π} 键的总数目 {0.2N_{A}}，故B错误；
C. {1} {L} {1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {1mol} 碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子总数增加，所以溶液中含阴阳离子数大于 {3N_{A}}，故C错误；
D. {2.3g} 钠的物质的量为： { {2.3g}{23g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都是 {0.1mol}，转移电子数均为 {0.1N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{3}} 是硝酸的酸酐，在一定条件下可由 {4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{3}(g) H < 0} 合成 {.T_{1}℃} 时，向体积为 {2L} 的恒容密闭容器中通入 {NO_{2}} 和 {O_{2}}，部分实验数据如下表：
时间 {/s} {0} {5} {10} {15} {c(NO_{2})mol/L} {4.00} {2.52} {2.00} {c_{3}} {c(O_{2})mol/L} {1.00} {c_{1}} {c_{2}} {0.50} | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. {5s} 内 {O_{2}} 的反应速率为 {0.074mol/L⋅s)}
B. {T_{1}℃} 时平衡常数为 {0.125}，平衡时 {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的转化率均为 {50\%}
C. {T_{1}℃} 时平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}℃} 时平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} < K_{2}}
D. 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时 {c(N_{2}O_{3}) < 2mol/L}

A.5s} 内 {NO_{2}} 的浓度变化量为 {4mol/L-2.52mol/L=1.48mol/L}，故 {v(NO_{2})= {1.48mol/L}{5s}=0.296mol/(L⋅s)}，速率之比等于化学计量数之比，则 {v(O_{2})= {1}{4}v(NO_{2})= {1}{4}×0.296mol/(L⋅s)=0.074mol/L⋅s)}，故A正确；
B. {10s} 时 {NO_{2}} 的浓度变化量为 {4mol/L-2mol/L=2mol/L}，则此时氧气浓度变化量为 { {1}{4}×2mol/L=0.5mol/L}，此时氧气浓度为 {1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L}，与 {15s} 时氧气的浓度相等，故 {10s} 时反应到达平衡，平衡时 {N_{2}O_{3}} 的浓度为 {2×0.5mol/L=1mol/L}，则该温度下平衡常数 {K= {c^{2}(N_{2}O_{3})}{c^{4}(NO_{2})×c(O_{2})}= {1^{2}}{2^{4}×0.5}=0.125}，平衡时 {NO_{2}} 的转化率均为 { {2mol/L}{4mol/L}×100\%=50\%} 、 {O_{2}} 的转化率均为 { {0.5mol/L}{1mol/L}×100\%=50\%}，故B正确；
C.平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，若温度 {T_{1} > T_{2}}，则平衡常数 {K_{1} < K_{2}}，故C正确；
D.由 {B} 中计算可知原平衡时 {c(N_{2}O_{3})=1mol/L}，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 { {1}{2}}，若平衡不移动，则 {c(N_{2}O_{3})=2mol/L}，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则 {c(N_{2}O_{5}) > 2mol/L}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量 {N_{4}}，有关 {N_{4}} 的说法正确的是( )
A. {N_{4}} 和 {N_{2}} 是互为同位素
B. {1mol} {N_{4}} 分子含有 {28N_{A}} 个电子
C. 相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 所含原子个数比为 {2}： {1}
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56g}

A.N_{4}} 和 {N_{2}} 是分子，不是原子，故不能互为同位素，故A错误；
B. {N_{4}} 分子含有的电子数为 {7×4=28}，故 {1mol} {N_{4}} 分子含有 {28N_{A}} 个电子，故B正确；
C.相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 所含原子个数比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56g/mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. {28gN_{2}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
C. {1molMg} 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 {N_{A}}
D. {1L1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钠离子数为 {N_{A}}

A.} 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. {28gN_{2}} 的物质的量为 {1mol}，故含有的分子数为 {N_{A}}，故B正确；
C. {1molMg} 与足量稀盐酸反应后变为 {+2} 价，故转移的电子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {1L1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的碳酸钠的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 碳酸钠中含 {2mol} 钠离子即 {2N_{A}} 个，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )
A. 四氯化碳
B. 汽油
C. 酒精
D. 碘化钾溶液

A.} 四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A正确；
B.汽油和水互不相溶，汽油的密度比水的密度小，溴更易溶于汽油，混合液分为两层，下层几乎无色，故B错误；
C.酒精和水互溶，不分层，故C错误；
D. {KI} 溶液与溴水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的两倍， {Y} 元素在地壳中的含量最多， {Z} 元素的化合物的焰色反应呈黄色， {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(X) > r(Y) > r(Z) > r(R)}
B. 含有 {Y} 、 {Z} 、 {R} 三种元素的化合物最多只有 {2} 种
C. 元素 {R} 和 {Y} 形成的化合物 {RY_{2}} 是一种高效安全灭菌消毒剂
D. {Y} 与 {Z} 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小， {C} 、 {O} 元素位于第二周期， {Na} 、 {Cl} 元素位于第三周期，且 {O} 元素的原子序数大于 {C} 、 {Cl} 的原子序数大于 {Na}，所以原子半径大小顺序是 {r(Z) > r(R) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B.含有 {O} 、 {Na} 、 {Cl} 三种元素的化合物，有多种 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaClO_{4}} 等，故B错误；
C.元素 {R} 和 {Y} 形成的化合物 {ClO_{2}} 具有强氧化性，是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；
D. {Y} 、 {Z} 分别是 {O} 、 {Na} 元素，形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于氧化还原反应( )
A. {CuO+H_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Cu+H_{2}O}
B. {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}
C. {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {H_{2}SO_{4}+2NaOH═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.CuO+H_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Cu+H_{2}O} 反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B. {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl} 无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C. {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑} 为分解反应，不存在化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}+2NaOH═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O} 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {5KCl+KClO_{3}+3H_{2}SO_{4}═3Cl_{2}↑+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 既不是氧化剂又不是还原剂
B. {1molKClO_{3}} 参加反应时有 {5mol} 电子转移
C. {KClO_{3}} 是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 {1}： {5}

A.H} 、 {S} 、 {O} 元素的化合价不变， {H_{2}SO_{4}} 既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B. {1molKClO_{3}} 参加反应时有 {1mol×(5-0)=5mol} 电子转移，故B正确；
C. {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素的化合价降低，则是氧化剂，故C正确；
D. {5} 个 {Cl} 失去电子与 {1} 个 {Cl} 得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为 {5}： {1}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯和 {3} 甲基 {1} 丁烯
B. 苯和乙炔
C. {1} 氯丙烷和 {2} 氯丙烷
D. 甲苯和乙苯

A.} 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯最简式相同，且二者结构相似，都为单烯烃的同系物，故A错误；
B.苯和乙炔的最简式都是 {CH}，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，也不属于同分异构体，故B正确；
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷的分子式相同 {(C_{3}H_{7}Cl)} 、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；
D.甲苯和乙苯的结构相似，都属于苯的同系物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行一氯取代反应后，生成 {4} 种沸点不同的有机产物的是( )
A. {2}， {2} 二甲基丁烷
B. {2}， {2}， {3} 三甲基戊烷
C. {2}， {3} 二甲基戊烷
D. {2}， {2} 二甲基 {3} 乙基戊烷

A.2}， {2-} 二甲基丁烷 {((CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3})} 分子中含有 {3} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {3} 种，故A错误；
B. {2}， {2}， {3-} 三甲基戊烷 {((CH_{3})_{3}CCHCH_{3}CH_{2}CH_{3})} 分子中含有 {5} 种不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {5} 种，故B错误；
C. {2}， {3-} 二甲基戊烷 {((CH_{3})_{2}CHCHCH_{3}CH_{2}CH_{3})} 分子中含有 {6} 种化学环境不同的 {H} 原子，所以其一氯代物有 {6} 种，故C错误；
D. {2}， {2-} 二甲基 {-3-} 乙基戊烷 {((CH_{3})_{2}CHCH(CH_{2}CH_{3})_{2}} 子中含有 {4} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {4} 种，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A. 油脂
B. 塑料
C. 淀粉
D. 葡萄糖

A.} 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.塑料是合成高分子化合物，故B错误；
C.淀粉属于高分子化合物，故C正确；
D.葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 碳酸钙与稀硝酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}+H_{2}O}
C. 铜与稀硫酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸钙难溶于水，要写成化学式，碳酸钙与稀硝酸的反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铜的活泼性较弱，不能置换酸中的氢离子， {Cup} 与稀硫酸不反应，故C错误；
D.将 {Cl_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B. 用焰色反应鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}}
C. 用 {NaOH} 溶液除去 {Cl_{2}} 中含有的少量 {HCl}
D. 用 {KSCN} 溶液检验 {FeCl_{3}} 溶液 中是否含有 {Fe^{3+}}

A.} 食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}}，可选盐酸鉴别，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
D.铁离子与 {KSCN} 溶液结合生成络离子，为血红色，则用 {KSCN} 溶液检验 {FeCl_{3}} 溶液 中是否含有 {Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒容条件下化学反应： {2SO_{2}(} {g} {)+O_{2}(} {g} {)⇌2SO_{3(}g} {) H=-QkJ⋅mol^{-1}}，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( {Q} )如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )
容器 {SO_{2}} {(mol)} {O_{2}(mol)} {N_{2}(mol)} {Q(kJ⋅mol^{-1})} 甲 {2} {1} {0} {Q_{1}} 乙 {1} {0.5} {0} {Q_{2}} 丙 {1} {0.5} {1} {Q_{3}}
A. 在上述条件下反应生成 {lmolSO_{3}} 固体放热 {Q/2} {kJ}
B. {2Q_{1} < 2Q_{2}=Q_{1} < Q}
C. {Q_{l}=2Q_{2}=2Q_{3}=Q}
D. {2Q_{2}=2Q_{3} < Q_{1} < Q}

A.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-QkJ/mol}，在上述条件下反应生成 {1molSO_{3}} 气体放热 {0.5QkJ}，生成 {1molSO_{3}} 固体放出的热量大于 {0.5QkJ}，故A错误；
B.乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同， {Q_{2}=Q_{3}}；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中 {2} 倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的 {2} 倍，可逆反应不能完全反应，故 {2Q_{2} < Q_{1} < Q}，综上所述所述， {2Q_{2}=2Q_{3} < Q_{1} < Q}，故B错误；
C.由 {B} 中分析可知， {2Q_{2}=2Q_{3} < Q_{1} < Q}，故C错误；
D.由 {B} 中分析可知， {2Q_{2}=2Q_{3} < Q_{1} < Q}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A. {NaCl} 中有杂质 {Na_{2}SO_{4}(} 氯化钡)
B. {FeSO_{4}} 中有杂质 {CuSO_{4}(} 铁粉)
C. {SO_{2}} 中少量 {HCl} 气体(氢氧化钠溶液)
D. {CO_{2}} 中少量 {CO(} 灼热的氧化铜)

A.NaCl} 中有杂质 {Na_{2}SO_{4}}：由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的 {BaSO_{4}}，所以就需要加入 {BaCl_{2}}， {Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}↓+2NaCl}，故A正确；
B. {FeSO_{4}} 中有杂质 {CuSO_{4}.} 两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用 {Fe.Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}，故B正确；
C. {SO_{2}} 中有少量 {HCl} 气体(氢氧化钠溶液)，由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液，故C错误；
D. {CO_{2}} 中有少量 {CO.CO} 可以转化为 {CO_{2}}，可以利用 {CO} 的还原性，而不是可燃性 {.} 所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁 {.CuO+CO { {\;\; \;\;}}{\;}Cu+CO_{2}}， {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;\; \;\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe.} 所以选用灼热的氧化铜，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将足量的 {CO_{2}} 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.与 {OH^{-}} 反应，不能大量共存，故C错误；
D.与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成 {HCO_{3}^{-}}，不能大量共存，故D错误．
最终答案：B