callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 自来水厂可用明矾作净水剂
B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸
C. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化

A.} 明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于自来水净水，故A正确；
B.二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区分胶体与溶液，故C正确；
D.浓硫酸可使蔗糖脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，故D正确；
故选： {B}。
A.依据明矾水解的性质及应用解答；
B.依据二氧化硅不溶于水与水不反应解答；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.浓硫酸遇到蔗糖，能够使蔗糖脱水生成碳而变黑。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 {m} 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 {n} 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 {q} 是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {a < b < c < d}
B. {m} 、 {n} 、 {q} 三种物质中均含有非极性共价键
C. {a} 、 {b} 、 {c} 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D. {d} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A.电子层越多，原子半径越多，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {a < c < b < d}，故A错误；
B. {m} 、 {n} 、 {q} 分别为 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 或 {NH_{4}HSO_{3}}， {NH_{3}} 、 {SO_{2}}，均不含非极性共价键，故B错误；
C. {a} 、 {b} 、 {c} 三种元素形成的化合物为硝酸铵时，可促进水的电离，故C错误；
D. {d} 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故D正确；
故选： {D}。
短周期元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 {m} 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 {n} 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， {n} 为 {NH_{3}}，另一种产物 {q} 是能使品红溶液褪色的气体， {q} 为 {SO_{2}}，结合原子序数可知 {a} 为 {H}， {b} 为 {N}， {c} 为 {O}， {d} 为 {S}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：单质铁不同于铝的性质是( )
A. 遇冷的浓硫酸钝化
B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与盐酸反应
D. 能在氧气中燃烧

A.} 浓硫酸具有强氧化性，常温下铝和铁遇到浓硫酸发生钝化，表面形成一薄层氧化物阻止反应进行，故A不符合；
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠溶液反应，故B符合；
C.铁和铝都是金属单质，和盐酸反应生成盐和氢气，故C不符合；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铝燃烧生成氧化铝，都能在氧气中燃烧，故D不符合；
故选： {B}。
A.常温下铝和铁遇到浓硫酸发生钝化；
B.铁不与氢氧化钠溶液反应；
C.铁和铝和盐酸反应生成盐和氢气；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铝燃烧生成氧化铝。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是( )
A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

A.} 牺牲阳极阴极保护法中，钢铁作正极，利用的是原电池原理，故A正确；
B.外加电流阴极保护法中，钢铁与电源负极相连作阴极，利用的是电解原理，故B正确；
C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为正极，比 {Fe} 活泼的金属作负极，故C错误；
D.外加电流阴极保护法中，钢铁与电源负极相连作阴极，溶液中阳离子放电，从而保护阴极，故D正确；
故选： {C}。
利用原电池原理保护钢铁时，作正极被保护，而利用电解原理保护钢铁时，与电源负极相连作阴极被保护，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {N_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}O}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.氮气为单质，不是化合物，故A错误；
B.氯化铵中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，故B错误；
C.水中只含共价键，所以属于共价化合物，故C正确；
D.过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氨水的说法正确的是( )
A. 氨水是无色透明的纯净物
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
C. 氨水受热不分解
D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

A.氨水中的成分较多，属于混合物，故A错误；
B.氨水中的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 分子会电离生成 {OH^{-}}，遇酚酞溶液变红，故B正确；
C.氨水中存在 {NH_{3}⋅H_{2}O} 不稳定，分解产生氨气和水，故C错误；
D.氨气遇挥发性酸生成盐，出现冒白烟现象，硫酸是难挥发性酸，无此现象，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂
B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可作光导纤维
D. {Cl_{2}} 可用于自来水的杀菌消毒

A.过氧化钠可与水和二氧化碳反应生成氧气，所以可用作潜艇里的供氧剂，故A正确；
B.食醋可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反应，转化成易溶于水的物质，因此可用于清除热水瓶中的水垢，故B正确；
C.二氧化硅可作光导纤维，故C错误；
D. {Cl_{2}} 溶于水生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故可用于自来水的杀菌消毒，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 钠和水反应： {Na+H_{2}O═══Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═══H_{2}O}
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： {Fe^{3+}+Cu═══Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳： {{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.钠和水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.醋酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {60gNaHSO_{4}} 晶体中含有 {SO_{4}^{2-}} 的数目为 {0.5N_{A}}
B. 常温常压下， {1.8g} 甲基 {(-CD_{3})} 中含有的中子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {1L0.1mol/L} 草酸溶液中 {H^{+}} 数小于 {0.1N_{A}}
D. {2.0gH_{2}^{16}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}

A. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 晶体中没有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 粒子，故A错误；
B. {1.8g} 甲基的物质的量为 {0.1mol}，每个 {-CD} {{\,\!}_{3}} 中含有 {9} 个中子，则 {1.8g} 甲基 {(-CD} {{\,\!}_{3}} )中含有的的中子数为 {0.9N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.草酸为弱酸，在溶液中不完全电离， {1L0.1mol/L} 草酸溶液中 {H} {{\,\!}^{+}} 数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {2.0gH} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 与 {D} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 的混合物中所含中子数无法判断，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | |
| {W} {Z} | | | |
A. 四种元素中可能有两种金属元素
B. 四种元素原子形成的简单离子中，半径最小的一定是 {Y}
C. 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 {Y}
D. 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是 {Y}

A.四种元素中不可能有两种金属元素，故A错误；
B.电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的简单离子，如果 {W} 是第 {IA} 族元素，则离子半径最小的是 {W} 离子；如果 {W} 是第 {IVA} 族元素，则离子半径最小的是 {Y} 离子，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，这几种元素非金属性最强的是 {Y} 元素，则但如果 {Y} 是 {O} 、 {F} 元素，其没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是 {Y} 元素，所以 {Y} 元素的氢化物稳定性最强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中错误的是( )
A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 的烷烃，其一氯代物有 {2} 种
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

A.} 相同 {C} 原子个数的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同，故A正确；
B.乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；
C.分子式为 {C_{3}H_{8}} 的烷烃结构简式为 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}，含有 {2} 种氢原子，则一氯代物有 {2} 种，故C正确；
D.乙烯能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；
故选： {B}。
A.相同 {C} 原子个数的烷烃，支链越多，熔沸点越低；
B.乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构；
C.分子式为 {C_{3}H_{8}} 的烷烃结构简式为 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}，含有 {2} 种氢原子；
D.乙烯能被高锰酸钾氧化，甲烷不能。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 均为短周期元素， {A} 、 {B} 同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}
B. {C} 元素的最高正价为 {+7} 价
C. 对应气态氢化物的稳定性： {H_{2}A > HC}
D. 还原性： {C^{-} > A^{2-}}

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故A正确；
B. {C} 为 {F}，无正价，故B错误；
C.非金属性 {F > S}，则对应气态氢化物的稳定性： {H_{2}A < HC}，故C错误；
D.非金属性 {F > S}，则还原性为 {C^{-} < A^{2-}}，故D错误；
故选： {A}。
A、 {B} 、 {C} 均为短周期元素， {A} 、 {B} 同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，则 {B} 为 {Mg}， {C} 为 {F}， {A} 位于第三周期，且可形成带 {2} 个单位负电荷的阴离子，可知 {C} 为 {S}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Na^{+}}
C. 能使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. {pH=0} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A.} 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 都与 {OH^{-}} 反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {pH=0} 的溶液中存在大量氢离子， {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {C}。
A.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
B.铁离子、铝离子都与氢氧根离子反应；
C.该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，硫离子、亚硫酸根离子与氢离子反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是( )
A. 盛放 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： {2H^{+}+2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 {SO_{2}} 的排放： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2} { {\;{加热}\;}{ -}}{\;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}
D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与 {Fe(OH)_{2}} 反应制备高铁酸钠： {2ClO^{-}+Fe(OH)_{2}═FeO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+2H^{+}}

A.} 由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，则盛放 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为： {2H^{+}+2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故B正确；
C.在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 {SO_{2}} 的排放，该反应的化学方程式为： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2} { {\;{加热}\;}{ -}}{\;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}，故C正确；
D.强碱溶液中，用次氯酸钠与 {Fe(OH)_{2}} 反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为： {2ClO^{-}+Fe(OH)_{2}+2OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {D}。
A.玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B.双氧水能够将碘离子氧化成碘单质；
C.在燃煤时加入适量石灰石粉末，反应生成硫酸钙、二氧化碳；
D.强碱性溶液中，反应产物中不会存在氢离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )
A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
B. 用太阳能光解水制 {H_{2}} 可减少碳排放
C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D. 用 {Ba(OH)_{2}} 可消除水中 {Cu^{2+}} 等重金属离子污染

A.} 聚乙烯难降解，导致白色污染，应利用聚乳酸代替聚乙烯，减少白色污染，故A错误；
B、水分解生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制 {H_{2}} 可减少碳排放，故B正确；
C.氢氧化钙不能发生中和反应或复分解反应降低碱性，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 与 {Cu^{2+}} 反应生成氢氧化铜沉淀，但生成有毒的 {Ba^{2+}}，不能消除重金属离子污染，故D错误；
故选： {B}。
A.聚乙烯难降解，导致白色污染；
B.水分解生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质；
C.氢氧化钙不能与碱反应；
D. {Ba(OH)_{2}} 与 {Cu^{2+}} 反应生成氢氧化铜沉淀，但生成有毒的 {Ba^{2+}}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )
A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

A.} 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱水性无关，故A错误；
B.熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；
C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；
D.二氧化硅与 {HF} 酸反应，用石英制造耐酸容器，含 {HF} 酸盛放在塑料瓶中，故D错误；
故选： {B}。
A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
B.熔点高的物质可作耐火材料；
C.碳酸钠溶液的碱性较强；
D.二氧化硅与 {HF} 酸反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质性质及用途的说法，正确的是( )
A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

A.} 甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；
B.溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；
C.油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；
故选： {C}。
A.烷烃的氯代反应可得到一系列卤代烃和卤化氢；
B.苯和溴水不反应，苯是良好的有机溶剂，溴易溶于苯中；
C.油脂分为油和脂肪，其中油不饱和烃基多；
D.考虑乙烯和聚乙烯的组成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同分异构体
D. 金刚石和石墨互为同位素

A.} 乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，官能团的数目不等，不属于同系物关系，故A错误；
B.二氧化碳和干冰(固体二氧化碳)是同种物质，不同素异形体，故B错误；
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 指分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；
D.金刚石和石墨都是单质，不是同位素，属于同素异形体，故D错误；
故选： {C}。
A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质互称为同系物，同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；
B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C.同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
D.质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是( )
A. {PM_{2.5}} 是指粒径不大于 {2.5µm} 的可吸入悬浮颗粒物
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量 {CO_{2}}
D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化

A.PM2.5} 是指空气中直径等于或小于 {2.5μm} 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量，所以要开展植树造林活动，故C正确；
D、生活污水中含有大量的氮和磷，不经过处理会引起水体富营养化，故D正确；
故选： {B}。
A. {PM2.5} 是直径等于或小于 {2.5μm} 的悬浮颗粒物；
B.煤的气化和液化过程都有新物质生成；
C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量；
D、生活污水中含有大量的氮和磷。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+Cl_{2}↑+H_{2}↑}
B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液： {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}═Al_{2}(CO_{3})_{3}↓}
C. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2NO_{3}^{-}+8H^{+}+6I^{-}═3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}

A.} 用石墨电极电解 {MgCl_{2}} 溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+Cl_{2}↑+H_{2}↑}，故A正确；
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为： {2Al^{3+}+3H_{2}O+3CO_{3}^{2-}═2Al(OH)_{3}+3CO_{2}↑}，故B错误；
C.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}+4I^{-}═2I_{2}+NO↑+2H_{2}O+Fe^{2+}}，故D错误；
故选： {A}。
A.惰性电极电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气；
B.铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳气体，不会生成碳酸铝；
C.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不存在碳酸根离子；
D.碘化钾过量，铁离子也参与反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将过量 {H_{2}O_{2}} 溶液加入含 {(NH_{4})_{2}CrO_{4}} 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 {M[} 化学式为 {Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]}，其离子方程式为： {CrO_{4}^{2-}+3NH_{3}+3H_{2}O_{2}=M+2H_{2}O+2OH^{-}+O_{2}↑}，测得 {M} 中有 {2} 个过氧键。下列叙述正确的是( )
A. {M} 中 {Cr} 的化合价为 {+3}
B. 参与反应的 {H_{2}O_{2}} 全部被氧化
C. 向 {FeSO_{4}} 溶液中滴加几滴 {M} 的溶液，没有明显现象
D. 转移 {0.2mol} 电子时，生成 {M} 的质量为 {16.7g}

A.} 因 {M[} 化学式为 {Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]} 中有 {2} 个过氧键，则 {M} 中 {Cr} 的化合价为 {+4}，故A错误；
B.由 {M} 中有 {2} 个过氧键，所以， {3molH_{2}O_{2}} 没有全部被氧化，故B错误；
C.向 {FeSO_{4}} 溶液中滴加几滴 {M} 的溶液，亚铁离子被 {M} 中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误；
D.由方程式可知每生成 {1molO_{2}} 转移 {2mol} 电子，同时生成 {11molCr(NH_{3})_{3}O_{4}}，则转移 {0.2mol} 电子时，生成 {M} 的质量为 {16.7g}，故D正确；
故选： {D}。
A.因 {M[} 化学式为 {Cr(NH_{3})_{3}O_{4}]} 中有 {2} 个过氧键，中氧是 {-1} 价，根据化合价代数和为 {0}，求 {Cr} 的化合价；
B、 {M} 中有 {2} 个过氧键，所以过氧化氢部分被氧化；
C、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被 {M} 中的过氧化键氧化为三价铁；
D、由方程式可知每生成 {1molO_{2}} 转移 {2mol} 电子，同时生成 {11molCr(NH_{3})_{3}O_{4}}，由此分析解答。
本题是氧化还原反应知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得 {M} 中有 {2} 个过氧键，从而确定 {M} 中 {Cr} 的化合价为 {+4} 价是解题关键，同时 {M} 中存在过氧键能氧化亚铁离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向浓度均为 {0.010mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CrO_{4}} 、 {NaBr} 和 {NaCl} 的混合溶液中逐滴加入 {0.010mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液。 {[} 已知 {K_{sp}(AgCl)=1.77×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.12×10^{-12}}， {K_{sp}(AgBr)=5.35×10^{-13}}， {Ag_{2}CrO_{4}} 为砖红色 {]}，下列叙述正确的是( )
A. 原溶液中 {n(Na^{+})=0.040} {mol}
B. {Na_{2}CrO_{4}} 可用作 {AgNO_{3}} 溶液滴定 {Cl^{-}} 或 {Br^{-}} 的指示剂
C. 生成沉淀的先后顺序是 {AgBr} 一 {Ag_{2}CrO_{4}} 一 {AgCl}
D. 出现 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀时，溶液中 {c} {(Cl^{-})}： {c(} {Br^{-})=177}： {535}

A.} 溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误；
B. {AgCl} 为白色沉淀， {AgBr} 为淡黄色沉淀， {Ag_{2}CrO_{4}} 为砖红色沉淀， {Na_{2}CrO_{4}} 可用作 {AgNO_{3}} 溶液滴定 {Cl^{-}} 或 {Br^{-}} 的指示剂，因为颜色发生变化可以作为指示剂，故B正确；
C.溶液中含有 {CrO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}， {Br^{-}} 的浓度均为 {0.01mol/L}，产生 {Ag_{2}CrO_{4}} 时需要 {c(Ag^{+})= { {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}{c(Cr O_{ 4 }^{ 2- })}}=1.06×10^{-5}mol/L}，产生 {AgCl} 时需要 {c(Ag^{+})= {K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})}=1.77×10^{-8}mol/L}，产生 {AgBr} 时需要 {c(Ag^{+})= {K_{sp}(AgBr)}{c(Br^{-})}=5.35×10^{-11}mol/L}，可见产生沉淀顺序应为 {AgBr-AgCl-Ag_{2}CrO_{4}}，故C错误；
D.产生沉淀顺序应为 {AgBr-AgCl-Ag_{2}CrO_{4}}，出现 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀时，溶液中已经存在 {AgBr} 和 {AgCl} 沉淀，平衡时溶液中只有一个 {c(Ag^{+})}，则 { {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}= {K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgBr)}=35400}： {107}，故D错误，
故选： {B}。
A.溶液体积未知，不能计算物质的量；
B.根据 {AgBr}， {AgCl} 和 {Ag_{2}CrO_{4}} 的颜色不同分析；
C.根据 {AgBr}， {Ag_{2}CrO_{4}}， {AgCl} 的溶度积常数分析；
D.根据 {AgBr}， {Ag_{2}CrO_{4}}， {AgCl} 的出现顺序和溶度积常数计算。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、社会可持续发展密切相关 {.} 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是( )
A. 通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C. 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
D. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

A.} 通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确；
B.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；
C.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误。
故选： {A}。
A.某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧；
B.从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；
C.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示的反应是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. 氨水与盐酸混合
C. 醋酸溶液与 {NaOH} 溶液混合
D. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合

A.H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示，故A不选；
B.氨水与盐酸混合，一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，不能用“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示，故B不选；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式，二者反应生成醋酸钠和水，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，不能够用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故C错误；
D. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合反应生成硝酸钾和水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.10mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}→Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {25℃} 时，加水稀释后， {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大
C. 离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 温度升高， {c(HCO_{3}^{-})} 增大

A.NaHCO_{3}} 为强电解质，溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {25℃} 时，加水稀释后，促进 {HCO_{3}^{-}} 水解， {n(OH^{-})} 增大， {c(OH^{-})} 减小，由 {K_{w}} 不变，可知 {c(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大，故B正确；
C.由电荷守恒可知，离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则 {c(HCO_{3}^{-})} 减小，故D错误；
故选： {B}。
A.碳酸氢根离子不可拆分；
B.加水稀释后，促进 {HCO_{3}^{-}} 水解，但 {Kw} 不变；
C.溶液遵循电荷守恒；
D. {HCO_{3}^{-}} 水解为吸热反应，升高温度，促进水解．
本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( )
A. {NO}
B. {O_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {NO_{2}}

A.} 一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故A错误；
B.氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法，因氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故B正确；
C. {NH_{3}} 极易溶于水，密度比空气小，收集只能用向下排空气法收集，故C错误；
D.二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. 聚氯乙烯可用于制食品袋
B. 液 {NH_{3}} 可用作制冷剂
C. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维
D. 漂白粉可用于杀菌消毒

A.氯乙烯、苯乙烯、聚氯乙烯以及聚四氟乙烯有毒，所以不能用于食品包装，故A错误；
B.氨气易液化，液氨常用作制冷剂，故B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故C正确；
D.漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器 {.} 瓷器的材质属于( )
A. 金属材料
B. 无机非金属材料
C. 合成高分子材料
D. 天然高分子材料

A.} 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，而瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故A错误；
B.无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，而瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故B正确；
C.瓷器的材料主要是各种硅酸盐，不是高分子化合物，故C错误；
D.瓷器的材料主要是各种硅酸盐，不是高分子化合物，故D错误。
故选： {B}。
A.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；
B.无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；
C.相对分子质量在 {10000} 以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物；
D.相对分子质量在 {10000} 以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程没有涉及化学变化的是( )
A. 空气液化
B. 明矾净水
C. 海带提碘
D. 煤的液化

A.} 空气液化是气体状态不好，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，水解属于化学变化，故B错误；
C.海带中碘离子被氧化剂氧化为碘单质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.煤的液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选： {A}。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打-- {NaHCO_{3}}
B. 胆矾-- {ZnSO_{4}}
C. 酒精-- {C_{2}H_{5}OH}
D. 生石灰-- {Ca(OH)_{2}}

A.} 碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B.五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；
C.酒精是乙醇的俗称，故C正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故选： {C}。
A.碳酸钠俗称苏打；
B.五水硫酸铜晶体俗称胆矾；
C.酒精是乙醇的俗称；
D.生石灰是氧化钙的俗称．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是( )
A. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光
B. 漂白粉消毒
C. 明矾净水
D. 二氧化硫熏蒸银耳

A.} 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光，过程中无新物质生成属于物理变化，故A符合；
B.漂白粉漂白原理是次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有消毒的作用，过程中有新物质生成数据化学变化，故B不符合；
C.明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，过程中生成新物质发生了化学变化，故C不符合；
D.因为二氧化硫可以生成亚硫酸盐具有氧化性，可以防腐和增白作用，过程中生成了新物质属于化学变化，故D不符合；
故选： {A}。
A.荧光灯的灯管内壁有一层发光的荧光物质，灯管内还装有氩气和水银 {.} 一旦灯的两端通电，电极中的电子就会在灯管内迅速运动，撞击氩气和水银的分子，产生高能量，再以紫外线的方式发射出来，被管壁上的物质吸收，荧光灯就会发出可见光；
B.漂白粉漂白原理是次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性消毒杀菌；
C.明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D.因为二氧化硫可以生成亚硫酸盐具有氧化性，可以防腐和增白作用，是一种漂白剂、防腐剂、抗氧化剂；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：父亲节快到了 {！} 同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉 {T} 恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍 {.} 下列关于礼物材料的说法正确的是( )
A. 、纯棉 {T} 恤是复合材料制品
B. 不锈钢领带别针是有机材料制品
C. 玻璃水杯是无机材料制品
D. 碳纤维增强网球拍是无机材料制品

A.} 纯棉 {T} 是用棉花纤维制的，棉花纤维属于天然纤维，不是符合材料，故A错误；
B.有机材料是含碳的化合物，而不锈钢领带别针是无机金属材料，故B错误；
C.玻璃水杯是硅酸盐材料，属于无机材料制品，故C正确；
D.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，是复合材料，故D错误；
故选： {C}。
A.复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的；
B.不锈钢领带别针是无机金属材料；
C.玻璃水杯是传统的无机硅酸盐材料；
D.碳纤维增强复合材料是有机材料制品．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法符合“绿色化学”思想的是( )
A. 回收利用废旧电池
B. 用燃气热水器代替太阳能热水器
C. 将实验室的有机废液直接倒入下水道
D. 在通风橱中制取 {SO_{2}} 不用 {NaOH} 溶液吸收尾气

A.} 回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故A正确；
B.用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；
C.将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误；
D.在通风橱中制取 {SO_{2}} 不用 {NaOH} 溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误。
故选： {A}。
根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．
本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不具备食品防腐作用的物质是( )
A. 醋
B. 糖
C. 食盐
D. 双氧水

A.} 醋不但是调味佳品，而且具有杀死芽胞杆菌属菌、微球菌属菌等最为常见、分布也十分广泛的食物腐败菌，具有防腐作用，故A正确；
B.糖不但是人体所需的重要营养素，而且可以将水果制成蜜饯，具有防腐作用，故B正确；
C.盐号称百味之祖，它可用于烹饪各种菜肴，而且可以可以腌制咸菜，具有防腐作用，故C正确；
D.双氧水只有氧化作用，使得食物被漂白，自身被还原成水，不具有防腐作用，故D错误；
故选： {D}。
防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保藏期的食品添加剂，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能作为食品添加剂的是( )
A. 甲醇
B. 食盐
C. 柠檬酸
D. 苯甲酸钠

A.} 甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；
B.食盐是常用的食品添加剂，故B错误；
C.柠檬酸是常用的食品添加剂，故C错误；
D.苯甲酸钠是常用的食品添加剂，故D错误。
故选： {A}。
苯甲酸钠、食盐、柠檬酸是常用的食品添加剂，甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三聚氰胺 {(C_{3}H_{6}N_{6})} 是一种重要的化工原料，它属于( )
A. 单质
B. 混合物
C. 有机物
D. 无机物

A.} 三聚氰胺含有多种元素，是化合物，故A错误；
B.三聚氰胺只含一种物质，属于纯净物，故B错误；
C.三聚氰胺是指含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.三聚氰胺属于有机物，故D错误。
故选： {C}。
A.由同一种元素组成的纯净物是单质；
B.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
C、 {D} 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 是否变质 {(BaCl_{2})}
B. {FeCl_{2}} 是否变质 {(KSCN)}
C. {KI} 是否变质(淀粉溶液)
D. 乙醛是否被氧化 {(pH} 试纸)

A.} 亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；
B.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D.乙醛被氧化生成乙酸，乙酸具有酸性，所以可以用 {pH} 试纸检验乙醛是否被氧化，故D正确；
故选： {A}。
A.硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；
B.铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；
C.碘与淀粉试液变蓝色；
D.乙醛被氧化生成乙酸，乙酸具有酸性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是( )
A. {H^{+}} {Na^{+}} {OH^{-}}
B. {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
C. {K^{+}} {H^{+}} {HCO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} {SO_{4}^{2-}} {NO_{3}^{-}}

A. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选： {B}。
无色时可排除 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 等有色离子的存在，
A.氢离子与氢氧根离子反应；
B.三种离子之间不反应，都是无色离子；
C.碳酸氢根离子与氢离子反应；
D.铜离子为有色离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是( )
A. 纯水
B. 盐酸
C. 硝酸银溶液
D. 碳酸钠溶液

A.} 加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
B.加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误。
故选： {B}。
三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物是常见的燃料， {Z} 的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由 {H} 、 {X} 和 {Y} 三种元素形成的一种盐中 {X} 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是( )
A. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. {Z} 与其他三种元素既不同主族也不同周期
C. {W} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素只能形成一种离子化合物
D. {Y} 的简单离子的半径比 {X} 的简单离子的半径小

A.非金属性 {N > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故A正确；
B. {C} 、 {N} 、 {O} 为第二周期， {Na} 为第三周期，且各在不同的主族，故B正确；
C. {W} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素可形成碳酸钠、草酸钠等离子化合物，故C错误；
D. {X} 为 {N} 、 {Y} 为 {O}，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。
故选： {C}。
{W} 的简单氢化物是常见的燃料，应为甲烷，则 {A} 为 {C} 元素， {Z} 的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，应为 {Na} 元素，由 {H} 、 {X} 和 {Y} 三种元素形成的一种盐中 {X} 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，应为硝酸铵，则 {X} 为 {N} 元素、 {Y} 为 {O} 元素，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系中分散质颗粒直径最大的是( )
A. {NaCl} 溶液
B. 葡萄糖溶液
C. {CuSO_{4}} 溶液
D. {AgI} 胶体

A、氯化钠溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故A错误；
B、葡萄糖溶液分属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故B错误；
C、 {CuSO_{4}} 溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故C错误；
D、 {AgI} 胶体属于浊液分散系，分散质颗粒直径最大，故D正确。
故选： {D}。
根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C. 氧化镁是优质的耐高温材料
D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污

A.} 常温下，液氯与铁不反应，所以可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中，故A正确；
B.海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子，可以用于海水提溴，故B正确；
C.氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故C正确；
D.氯化钠溶液呈中性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，通常用热的碳酸钠溶液去除物品表面的油污，故D错误；
故选： {D}。
A.常温下，液氯与铁不反应；
B.海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子；
C.耐高温材料应具有较高的熔点；
D.油脂在碱性环境下水解。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将 {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
C. 将 {SO_{2}} 通入双氧水中： {SO_{2}+H_{2}O_{2}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.} 氯气通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.将 {SO_{2}} 通入双氧水中，反应生成硫酸，该反应的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O_{2}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
故选： {C}。
A.次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开，且明显电荷守恒；
B.根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C.二氧化硫被双氧水氧化成硫酸；
D.硅酸钠为易溶的强电解质，应该拆开。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸
B. 裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应
C. 可用热的 {NaOH} 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
D. 苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种

A.} 乙醇含有羟基，可被氧化生成醛基或羧基，如可与酸性高锰酸钾反应生成乙酸，故A正确；
B.裂化汽油含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，故B错误；
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.苯的二溴代物有邻、间、对 {3} 种，故D错误。
故选： {A}。
A.乙醇含有羟基，可被氧化生成醛基或羧基；
B.裂化汽油含有不饱和烃，具有烯烃的性质；
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；
D.苯的二溴代物有邻、间、对 {3} 种。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {MgF_{2}} 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B. {NaCl} 与 {HCl} 的熔点与其所含化学键的键能有关
C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同

A.Mg^{2+}} 、 {F^{-}} 的离子均为 {10} 个电子，则离子核外排布相同，故A错误；
B. {NaCl} 含离子键、 {HCl} 含共价键，化学键不同，故B错误；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则不发生化学变化时，化学键可能断裂，如 {NaCl} 的电离，故C正确；
D. {H_{2}O_{2}} 分解生成 {H_{2}O}，二者均含共价键，则稳定性不同，故D错误；
故选： {C}。
A. {Mg^{2+}} 、 {F^{-}} 的离子均为 {10} 个电子；
B. {NaCl} 含离子键、 {HCl} 含共价键；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成；
D. {H_{2}O_{2}} 分解生成 {H_{2}O}，二者均含共价键。