callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述不正确的是( )
A. 对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
B. 铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
C. 碳酸铵 {[(NH_{4})_{2}CO_{3}]} 在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大

A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A正确；
B.铝热反应会放出大量的热，要发生该反应需在高温下，故B错误；
C.碳酸铵 {[(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {]} 在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。故C正确；
D.化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如碘化氢分解平衡体系，增大碘化氢的浓度，碘化氢的转化率减小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断中正确的是( )
A. 元素非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
B. 简单阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
D. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱

A.由 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，则非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序依次减弱，故A错误；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐增强，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故C错误；
D.非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的
A. {Al^{3+}} 和 {S^{2—}} 的最外层都形成了 {8} 个电子的稳定结构
B. {SiO_{2}} 和 {SiC} 都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. {NaOH} 溶于 {H_{2}O} 时放出热量与微粒之间的作用力有关
D. {NH_{3}·H_{2}O} 易分解是因为分子间范德华力太弱

A. {Al} {{\,\!}^{3+}} 和 {S} {{\,\!}^{2—}} 的最外层都形成了 {8} 个电子的稳定结构，故A正确；
B. {SiO} {{\,\!}_{2}} 和 {SiC} 都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体，故B正确；
C. {NaOH} 溶于 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 时放出热量与微粒之间的作用力有关，故C正确；
D. {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 加热分解，是化学反应，破坏的不是分子之间的作用力，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检测氯化氢气体中是否混有 {Cl_{2}}，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用湿润有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用氢氧化钠溶液

A.用干燥的蓝色石蕊试纸，氯气不能使之褪色，故A错误；
B.氯气遇到湿润的有色物质， {Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}，生成的 {HClO} 具有漂白性，可以使有色布条褪色，故B正确；
C.气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；
D.氯气与 氢氧化钠溶液反应，颜色无明显变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是( )
A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
B. 加热后的蒸发皿放置在实验桌上冷却至室温
C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度，故A正确；
B.加热后的蒸发皿放置在实验桌的石棉网上冷却至室温，故B错误；
C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭，故C正确；
D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ( )
A. {NaCl}
B. {H_{2}O}
C. {KOH}
D. {Cl_{2}}

A.氯化钠中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故A错误；
B.水中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D.氯气中只含共价键，但属于单质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从某些性质看， {NH_{3}} 和 {H_{2}O}， {NH_{4}^{+}} 和 {H_{3}O^{+}}， {OH^{-}} 和 {NH_{2}^{-}}， {N^{3-}} 和 {O^{2-}} 两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是( )
A. {2Na+2NH_{3}═2NaNH_{2}+H_{2}↑}
B. {3CaO+4NH_{4}Cl═Ca_{3}N_{2}+2NH_{3}↑+3H_{2}O+4HCl}
C. {3Mg(NH_{2})_{2} {∆}{=} Mg_{3}N_{2}+4NH_{3}↑}
D. {NH_{4}Cl+NaNH_{2}═NaCl+2NH_{3}↑}

A. {NH_{3}} 和 {H_{2}O} 相当，可以依据 {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，类推得到反应为： {2Na+2NH_{3}=2NaNH_{2}+H_{2}↑}，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 和 {H_{3}O^{+}} 相当，依据 {CaO+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O}；类推得到反应： {CaO+2NH_{4}Cl=CaCl_{2}+2NH_{3}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {OH^{-}} 和 {NH_{2}^{-}} 相当， {N^{3-}} 和 {O^{2-}} 两两相当，依据 {Mg(OH)_{2}=MgO+H_{2}O}，类推得到： {3Mg(NH_{2})_{2=}Mg_{3}N_{2}+4NH_{3}↑}，故C正确；
D. {OH^{-}} 和 {NH_{2}^{-}} 相当， {NH_{3}} 和 {H_{2}O} 相当，依据 {NH_{4}Cl+NaOH=NaCl+NH_{3}+H_{2}O}；类推得到： {NH_{4}Cl+NaNH_{2}=NaCl+2NH_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {A} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
A. {NH_{5}} 中既有离子键又有共价键
B. {NH_{5}} 的熔沸点高于 {NH_{3}}
C. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可能产生两种气体
D. {1molNH_{5}} 中含有 {5 mol N-H} 键

A. {NH} {{\,\!}_{5}} 中存在铵根离子和 {H} {{\,\!}^{-}}，为离子化合物，铵根离子中含 {N-H} 共价键，故A正确；
B. {NH} {{\,\!}_{5}} 为离子晶体，氨气为分子晶体，则 {NH} {{\,\!}_{5}} 的熔沸点高于 {NH} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C. {NH} {5} 固体投入少量水中，能与水反应： {NH} {4} {H+H} {2} {O=NH} {3} {⋅H} {2} {O+H} {2} {↑}，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
D. {1mol} {NH} {5} 中含有 {4mol} {N-H} 键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1mol} 的氢氧根离子中的电子数目约为 {9N_{A}}
B. {56} {g} 铁片投入足量稀 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子
C. 标准状况下， {11.2} {L} {NH_{3}} 中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
D. 在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成 {0.1} {mol} 气体，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}

A.1mol} 的氢氧根离子中含有 {10mol} 电子，含有的电子数目约为 {10N_{A}}，故A错误；
B. {56} {g} 铁片投入足量稀 {H_{2}SO_{4}} 中，反应生成的是氢气，不会生成二氧化硫气体，故B错误；
C.标准状况下， {11.2} {L} {NH_{3}} 的物质的量为： { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，含有正确分子的数目为 {0.5N_{A}}，故C正确；
D.在铜与足量稀硝酸的反应生成 {NO} 气体，每生成 {0.1} {molNO} 气体转移电子的物质的量为： {0.1mol×(5-2)=0.3mol}，转移电子的数目为 {0.3N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}.} 下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动
B. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}=CH_{3}COOH+H_{2}O}
D. 正极上发生的反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

A.原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，则有关系式 {O_{2}~ 4e^{-}}，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是 ( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 | | | | | |
| {A} 烧碱 {H_{2}SO_{4}} {BaCO_{3}} {Na_{2}O_{2}} {CO_{2}} | | | | | |
| {B} {Ba(OH)_{2}} {HCl} {NaCl} {Na_{2}O} {CO} | | | | | |
| {C} 纯碱 {CH_{3}COOH} {CaCl_{2}} {Al_{2}O_{3}} {SO_{2}} | | | | | |
| {D} {KOH} {HClO} {CaCO_{3}} {CaO} {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.烧碱为氢氧化钠属于碱，硫酸为酸，碳酸钡为盐过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A错误；
B.氢氧化钡为碱，氯化氢为酸，氯化钠为盐，氧化钠为碱性氧化物，一氧化碳和碱不反应不是酸性氧化物，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠属于盐，醋酸为酸，氯化钙为盐，氧化铝为两性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾为碱，次氯酸为酸，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是( )
弱酸 {H_{2}CO_{3}} {H_{2}SO_{3}} {HClO} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{1}=4.30×10^{-7}} {K_{1}=1.54×10^{-2}} {K=2.95×10^{-8}} {K_{2}=5.61×10^{-11}} {K_{2}=1.02×10^{-7}} | | | | | |
A. 相同温度时三种溶液的 {pH} 关系： {Na_{2}CO_{3} > NaClO > Na_{2}SO_{3}}
B. {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}→HClO+HCO_{3}^{-}}
C. {2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O→2HClO+SO_{3}^{2-}}
D. 等体积、等物质的量浓度的 {HClO} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合后溶液呈中性

A.} 溶液的浓度未知，无法判断溶液 {pH} 大小，如果三者物质的量浓度相等，则 {pH} 关系： {Na_{2}CO_{3} > NaClO > Na_{2}SO_{3}}，故A错误；
B.酸性强弱： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应，二者反应生成 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应，离子反应方程式为 {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，故C错误；
D.二者反应生成 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}}，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，次氯酸根离子水解，导致混合溶液呈碱性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{BeCl_{2}} 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 {AlCl_{3}} 相似 {.} 由此可推测 {BeCl_{2}(} )
A. 熔融态不导电
B. 水溶液呈中性
C. 熔点比 {BeBr_{2}} 高
D. 不与 {NaOH} 溶液反应

A. {BeCl_{2}} 为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B. {BeCl_{2}} 能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；
C. {BeCl_{2}} 和 {BeBr_{2}} 为分子晶体， {BeBr_{2}} 相对分子质量大于 {BeCl_{2}}，故B {eCl_{2}} 熔点比 {BeBr_{2}} 低，故C错误；
D.能与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同位素的是( )
A. {H_{2}} {D_{2}}
B. {{\,\!}^{14}N} {{\,\!}^{14}C}
C. {{\,\!}^{16}O} {{\,\!}^{17}O}
D. 金刚石 石墨

A.H_{2}} 、 {D_{2}} 是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{17}O} 都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D.金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
故选： {C}。
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应
B. 卤代烃 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 有三种同分异构体
C. 石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D. 乙烯可以使溴水和酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色且反应类型相同

A.甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应都是取代反应，故A正确；
B.分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物可以看作 {C_{3}H_{8}} 中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的 {3} 个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种： {CH_{3}-CH_{2}-CHCl_{2}(} 甲基上的氢原子时一样)、 {CH_{3}-CCl_{2}-CH_{3}}，分别取代两个碳上的氢，有两种： {CH_{2}Cl-CH_{2}-CH_{2}Cl(} 两个边上的)， {CH_{2}Cl-CHCl-CH_{3} (} 一中间一边上)且中间的 {C} 为手性碳原子，存在顺反异构，可能存在的同分异构体共有 {4} 种，故B错误；
C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；
D.乙烯可以使溴水褪色发生加成反应、与酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色发生氧化反应，反应类型不相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，下列叙述不正确的是( )
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}
B. {0.10mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加水稀释，溶液中 {c(OH^{-})} 减小
C. {CH_{3}COOH} 溶液中加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，平衡逆向移动
D. 常温下 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液的 {pH < 7}

A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故A正确；
B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中 {CH_{3}COOH} 电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(H^{+})} 减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则 {c(OH^{-})} 增大，故B错误；
C.向 {CH_{3}COOH} 溶液中加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，抑制 {CH_{3}COOH} 电离，所以平衡向逆向进行，故C正确；
D.常温下， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液浓度大于 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的 {pH < 7}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 {({  })}
A. {p} 区元素全部都是主族元素
B. 稀有气体的原子的电子排布最外层都是以 {p^{6}} 结束
C. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 {s} 能级或 {p} 能级
D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

A.稀有气体也是在 {p} 区，是零族元素，故A不符合题意；
B.第一周期的氦的电子排布最外层是 {s^{2}}，故B 不符合题意；
C.主族元素原子的外围电子排布为 {ns^{x}} 、 {ns^{2}np^{y}(} 零族元素除外)，故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 {s} 能级或 {p} 能级，故C 符合题意；
D.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {放电}{{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}，下列说法正确的是 ( )
A. 放电时 {PbO_{2}} 发生氧化反应
B. 放电时的负极反应式为 {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}
C. 充电时电解质溶液的质量减少
D. 充电时的阴极反应式为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}══PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

A.放电时 {PbO} {{\,\!}_{2}} 发生还原反应，故A错误；
B.由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，放电时， {Pb} 被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为 {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}，正极上 {PbO_{2}} 得电子被还原，电极反应式为 {PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，故B正确；
C.充电时电解质溶液的质量增大，故C错误；
D.在充电时，阴极上发生还原反应，和放电时的负极反应互为逆反应，即 {PbSO} {{\,\!}_{4}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=Pb} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( )
A. 离子半径： {Ca^{2+} > Cl^{-} > S^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 热稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S > H_{2}O}

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径 {S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > Ca} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故B正确 {;}
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为 {H_{2}O > H_{2}S > SiH_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 熔点由高到低： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.四种物质都属于分子晶体，熔点与相对分子质量有关，一般来说，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体熔点由低到高： {CF} {{\,\!}_{4}} { < CCl} {{\,\!}_{4}} { < CBr} {{\,\!}_{4}} { < CI} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B. {C} 原子半径小于 {Si} 原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.这三种金属， {Al} 的熔点最高，钠的熔点最低，即 {Al} { > Mg > } {Na}，故C错误；
D.氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径越来越大，而离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.2mol/LNaHCO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 溶质电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {25℃} 时，加水稀释后， {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大
C. 离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 温度升高， {c(HCO_{3}^{-})} 增大

A.NaHCO_{3}} 为强电解质，溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {25℃} 时，加水稀释后，促进 {HCO_{3}^{-}} 水解， {n(OH^{-})} 增大， {c(OH^{-})} 减小，由 {K_{w}} 不变，可知 {c(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 增大，则 {n(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大，故B正确；
C.由电荷守恒可知，离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则 {c(HCO_{3}^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某恒温密闭容器中，加入 {1molA(g)} 发生反应 {A(g)⇌ B(}？ {)+C(g)ΔH=+QkJ·mol^{-1}(Q > 0)} 并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡， {C} 的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是( )
A. 产物 {B} 的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内 {n(A)} 消耗 {∶n(C)} 消耗 {=1∶1}
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入 {B}，平衡不可能向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入 {1 mol B} 和 {1 mol C}，达到平衡时放出热量 {QkJ}

A.根据勒夏特列原理，无论 {B} 的状态如何，缩小体积，压强增大，尽管平衡会逆向移动，但最终 {C} 的浓度还是会增大，所以 {B} 有可能是气体，故A错误；
B.根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内 {n(A)} 消耗 {﹕n(C)} 消耗 {=1﹕1}，故B正确；
C.若 {B} 为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入 {B}，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D.该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于 {QkJ}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列说法不正确的是( )
A. 用 {AgNO_{3}} 溶液可以鉴别 {KCl} 和 {KI}
B. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C. {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同
D. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

A. {AgNO} {3} 溶液与 {KCl} 反应生成白色沉淀； {AgNO} {3} 溶液与 {KI} 反应生成黄色沉淀，故用 {AgNO} {3} 溶液可以鉴别 {KCl} 和 {KI}，故A正确；
B.乙酸乙酯在热的 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C. {SO} {2} 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 {KMnO} {4} 溶液发生氧化还原反应，故 {SO} {2} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO} {4} 溶液褪色的原理相同，故C正确；
D.食盐水中食盐电离出的钠离子和氯离子占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减慢反应速率电石的反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是
A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B. {P_{4}} 和 {CH_{4}} 都是正四面体分子且键角都为 {109^{o}28ˊ}
C. {H_{2}O} 分子间存在氢键，所以其沸点较 {H_{2}S} 高
D. 在 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键

A.处于周期表对角线位置的元素，性质相似，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，故A正确；
B. {P_{4}} 的键角为 {60^{}}， {CH_{4}} 键角为 {109^{}28′}，故B错误；
C. {H_{2}O} 分子间存在氢键，所以其沸点较 {H_{2}S} 高，故C正确；
D.在 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中 {O} 和 {N} 都含有孤电子对， {H^{+}} 提供空轨道，可形成配位键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3\;\;\;\;\;}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 阳离子半径： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 单质的还原性： {Al > Mg > Na}

A.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故A正确；
B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg > Al}，故B错误；
C.原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则 {Na} {{\,\!}^{+}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故C错误；
D.元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性： {Al < Mg < Na}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 ( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 | | | | |
| A. {SO_{2}} {sp} 直线形 直线形 | | | | |
| B. {HCHO} {sp^{2}} 平面三角形 三角锥形 | | | | |
| C. {NF_{3}} {sp^{2}} 四面体形 平面三角形 | | | | |
| D. {NH4} {sp^{3}} 正四面体形 正四面体形 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为 {V} 型结构，故A错误；
B. {HCHO} 分子中心原子杂化方式 {sp^{2}} 价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C. {NF_{3}} 分子中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 的中心原子杂化方式 {sp^{3}} 价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉与 {FeCl_{3}} 溶液的反应： {Fe +Fe^{3+} ═ 2Fe^{2+}}
B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+} + OH^{—} ═} {H_{2}O}
C. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2—} + 2H^{+} ═} {CO_{2}↑+ H_{2}O}
D. 硫酸铜与氢氧化钡的反应 {Ba^{2\;+}+SO_{4}^{2-}═ BaSO_{4}↓}

A.铁粉与 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液的反应： {Fe +2Fe} {{\,\!}^{3+}} {═ 3Fe} {{\,\!}^{2+\;}}，故A错误；
B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+}} {+ OH^{-}═} {H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═Ca} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C错误；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1 mol H_{2}O_{2}} 放出热量 {98 kJ}。在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 分解的机理为 {①H_{2}O_{2}+I^{-}═ H_{2}O+IO^{-}} 慢、 {②H_{2}O_{2}+IO^{-}═ H_{2}O+O_{2}↑+I^{-}} 快，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 分解的化学方程式： {H_{2}O_{2}═ H_{2}O+O_{2}↑_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{2}O_{2}} 分解速率主要由反应 {②} 控制
C. 反应活化能等于 {98 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {IO^{-}} 是该反应的中间产物

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分解的化学方程式： {2H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2\;}} {═ 2H} {{\,\!}_{2}} {O+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；
C. {1mol} 过氧化氢分解的 { H=-98kJ/mol}， { H} 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D.将反应 {①+②} 可得总反应方程式，反应的催化剂是 {I} {{\,\!}^{-}}， {IO} {{\,\!}^{-}} 只是中间产物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 互为同素异形体
B. 铅蓄电池是一种新型环保电池
C. 氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子
D. 锌锰干电池中锌发生氧化反应

A. {{\,\!}^{1}} {H} 和 {{\,\!}^{2}} {H} 互为同位素，故A错误；
B.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故B错误；
C.氢氧燃料电池中氢气在负极上失去电子发生氧化反应，故C错误；
D.锌锰干电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质 {(H^{+})} 作溶剂。电池总反应为： {C_{2}H_{5}OH+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O}，下列说法不正确的是
A. 乙醇在电池的负极上参加反应
B. {1mol CH_{3}CH_{2}OH} 被氧化转移 {6mol e-}
C. 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D. 电池正极的电极反应为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}

A.由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正确；
B.负极反应式为 {C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}， {1molCH_{3}CH_{2}OH} 被氧化转移 {12mol} 电子，故B错误；
C.电极反应式为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}，随着反应的进行，正极附近的酸性减弱，故C正确；
D.正极氧气得电子生成 {H_{2}O}，电极反应式为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等
C. {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小
D. {5.6g} 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为 {0.3N_{A}}

A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B.由 {N=n⋅N} {{\,\!}_{A}} 可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等，故B正确；
C. {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气所处的状态相同， {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此 {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D. {5.6g} 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为 {0.27N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 过量的 {SO_{2}} 通人 {NaOH} 溶液中 {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 铜片在加热条件下与稀硫酸反应 {Cu+SO_{4}^{2-}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {= Cu} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. {SO_{2}} 使溴水褪色 {SO} {{\,\!}_{2}} {+Br} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O =SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Br} {{\,\!}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}}
D. 氯化钡溶液与二氧化硫反应： {Ba^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O +SO} {{\,\!}_{2}} {=BaSO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}^{+}}

A.二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子， {SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C. {SO_{2}} 与溴水反应生成 {H_{2}SO_{4}} 和 {HBr}，溴水褪色，离子方程式书写正确，故C正确；
D.由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故该反应不能发生，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )
A. {2.4} {g} 金属镁所含电子数目为 {0.2} {N_{A}}
B. {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 所含粒子数目为 {N_{A}}
C. {17} {g} {NH_{3}} 所含中子数目为 {10} {N_{A}}
D. {18} {g} 水所含分子数目为 {N_{A}}

A.2.4g} 镁原子的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 镁原子含有的电子为： {12×0.1mol=1.2mol}，含有的电子数为 {1.2} {N_{A}}，故A错误；
B. {1mol} 硫酸所含分子数目为 {N_{A}}，使用物质的量必须指明具体的粒子，故B错误；
C. {17g} 氨气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氨气中含有 {7mol} 中子，所含中子数目为 {7N_{A}}，故C错误；
D. {18g} 水的物质的量为 {1mol}，所含分子数目为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X + Y = M + N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的能量， {Y} 的能量一定低于 {N} 的能量
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.由吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过 {2mo1} 电子时，下列说法正确的是( )
A. 锌片溶解了 {1mol}，铜片上析出 {1mol} 氢气
B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等
C. 锌片溶解了 {1g}，铜片上析出 {1g} 氢气
D. 电解质溶液 {pH} 不变

A.由上述分析可知，锌片溶解了 {1mol}，铜片上析出 {1mol} 氢气，故A正确；
B.两极上溶解和析出的物质的质量分别为 {65g} 、 {2g}，不相等，故B错误；
C.由选项B可知，锌片溶解了 {65g}，铜片上析出 {2g} 氢气，故C错误；
D.氢离子浓度减小， {pH} 增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列有机物的说法中正确的是 ( )
A. 溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B. 酸性 {KMnO4} 溶液可以氧化苯和甲烷
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能

A.溴乙烷含有溴原子，不属于烃类物质，故A错误；
B.甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应，故B错误；
C.烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；
D.乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温下， {1mol} {Fe} 与足量稀 {HNO_{3}} 反应，转移电子的数目为 {2N_{A}}
B. {18gD_{2}O} 中含有的质子数目为 {10N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 二氯甲烷的分子数约为 {N_{A}}
D. {28g} 由 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 组成的混合物中含有氢原子的数目为 {4N_{A}}

A.1mol} {Fe} 与足量稀 {HNO_{3}} 反应生成 {1mol} 硝酸铁，最多失去 {3mol} 电子，转移电子的数目为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {18g} 重水的物质的量为： { {18g}{20g/mol}=0.9mol}， {0.9molD_{2}O} 中含有 {9mol} 质子，含有的质子数目为 {9N_{A}}，故B错误；
C.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {28g} 由 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 组成的混合物中含有 {28g} 最简式 {CH_{2}}，含有 {CH_{2}} 的物质的量为： { {28g}{14g/mol}=2mol}，含有氢原子的物质的量为 {4mol}，则含有氢原子的数目为 {4N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

A.元素原子半径大小呈周期性变化 不是元素性质呈周期性变化的决定因素，A错误；
B.元素相对原子质量依次递增不是元素性质呈周期性变化的决定因素，B错误；
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，C正确；
D.元素的最高正化合价呈周期性变化不是元素性质呈周期性变化的决定因素，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 甘油加水作护肤剂
B. 用脂肪和烧碱加热制取肥皂
C. 烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
D. 在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

A.甘油加水作护肤剂原因是甘油吸水性强，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.皂化反应有新物质高级脂肪酸钠生成，属于化学变化，故B错误；
C.乙醇和醋反应有新物质乙酸乙酯生成，属于化学变化，故C错误；
D.二氧化硫和氧化钙反应有新物质亚硫酸钙生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：世界上第一张元素周期表的作者是( )
A. 拉瓦锡
B. 凯库勒
C. 门捷列夫
D. 居里夫人

A.} 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B.凯库勒发现了苯的结构，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.居里夫人发现了镭，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁做正极，加快了锌的腐蚀，对铁制品起保护作用，故B正确；
C.铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，则输油管做阳极，更易被腐蚀，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {CO^{2}_{3}} 的水解： {CO^{2}_{3}+H_{2}O=HCO^{-}_{3}+OH^{-}}
C. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}： {IO^{-}_{3}+I^{-}+6H^{+}=I_{2}+3H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO^{-}_{3}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.氯气溶于水，反应的离子方程式为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}， {HClO} 为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 的水解为可逆反应，应为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}，发生 {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，生成 {BaCO_{3}} 和水，发生 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶溶液的液面下测液体温度
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小

A.三层滤纸一侧较厚，则过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，不易捣破，故A正确；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时不需要考虑密度，则有机萃取剂的密度可以比水大，也密度可以比水小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是( )
A. 苯
B. 甲苯
C. {2-} 甲基 {-1}， {3-} 丁二烯
D. 苯乙烯

A. 无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，故 {A} 错误；
B. 无双键，不能使溴水因化学反应而褪色，故 {B} 错误；
C. 不含苯环，不属于芳香烃，故C错误；
D. 含 {C} {=} {C} 双键的芳香烃，符合题目要求，故 {D} 正确；
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A. 核电荷数逐渐增大
B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的主要化合价呈周期性变化

A.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B.随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化， 即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A. {CH_{3}COOH} 溶液
B. {NaCl} 溶液
C. {NaOH} 溶液
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.醋酸是弱电解质，加水稀释氢离子浓度变小，所以氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A不符合题意；
B.氯化钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B 符合题意；
C. {NaOH} 溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子浓度均减小，故C 不符合题意；
D.氯化铁加水稀释，氢离子浓度变小，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验 {FeSO_{4}} 是否变质，可取少量向溶液中加入 ( )
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. {KSCN} 溶液
D. 石蕊溶液

A. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故C正确；
D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 {N_{2} + 3H_{2} {高温高压}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}}，反应达到平衡的标志是( )
A. 容器中混合气体的密度不再随时间变化
B. 单位时间内有 {3molH-H} 键断裂，同时有 {2molN-H} 键断裂
C. {n(N_{2})}： {n(H_{2})}： {n(NH_{3})=1:2:3}
D. 反应混合物各组分的质量不再变化

A. 在一个固定容积的密闭容器中，无论是否达到平衡状态 容器中混合气体的密度都不变，故A错误；
B.单位时间内 {3molH-H} 键断裂，同时 {2molN-H} 键断裂，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C.各组分的物质的量之比，不能判断各组分浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D.各组分的质量不变，则各组分的浓度不变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中下列处理方法正确的是( )
A. 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
B. 食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂
C. 纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗
D. 把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

A.氯气沸点低易液化，常温下液氯与铁不反应可以保存在钢瓶中，故A正确；
B.食盐可作调味剂，能杀菌，能作食品防腐剂，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，纺织品上的油腻用纯碱溶液清洗，故C错误；
D.有电解质溶液，把铁器具浸入水易生锈，故D错误。
最终答案：A