callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上从海水中提取溴的主要反应是： {C1_{2}+2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}}。下列说法错误的是( )
A. 海水中溴元素主要以形式 {Br^{-}} 存在
B. 上述反应属于离子反应
C. 溴单质比氯单质活泼
D. 上述反应属于氧化还原反应

A.海水中溴元素主要以形式 {Br^{-}} 存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生信息中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应中氯元素化合价由 {0} 价降低至 {-1} 价， {Cl} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂，溴元素化合价由 {-1} 价升高至 {0} 价被氧化， {Br} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯单质比溴单质活泼，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的有机化合物性质相同
B. 相同条件下，等质量的碳按 {a} 、 {b} 两种途径完全转化，途径 {a} 比途径 {b} 放出更多热能途径 {a}： {C [高温]{{H}_{2}O}CO+{H}_{2} [燃烧]{{O}_{2}}C{O}_{2}+{H}_{2}O } 途径 {b}： {C {{O}_{2}}{{燃\;烧}{→\;}}C{O}_{2}}
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

A、分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故 {ab} 两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；
D、汽油中含有 {C} 和 {H} 两种元素，而水中只存在 {H} 和 {O} 两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于纯净物的是
A. 白酒
B. 陈醋
C. 食用调和油
D. 蔗糖

A.白酒是酒精的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.陈醋是醋酸水溶液，属于混合物，故B错误；
C.食用调和油是不同物质组成的混合物，故C错误；
D.蔗糖是一种物质组成的物质属于纯净物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液，至溶液呈中性： {2OH^{-}+ Ba^{2+}+ 2H^{+}+SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓+ 2H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入铁粉： {Fe^{3+}+Fe= 2Fe^{3+}}
C. 向 {NaClO} 溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液： {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}= Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}
D. 在 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}} {CO_{2}+2OH^{—}=CO_{3}^{2—}+H_{2}O}

A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性：即 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {1}，离子方程式为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.电荷不守恒，离子方程式应为： {2Fe^{3+}+Fe= 3Fe^{2+}}，故B错误；
C.两者发生氧化还原反应，当 {NaClO} 少量时的离子方程式为 {6Fe^{2+}+3ClO^{-}+3H_{2}O=2Fe(OH)_{3}↓+4Fe^{3+}+3Cl^{-}}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，二氧化碳过量时，生成酸式盐碳酸氢钠，离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 冰熔化时，分子中 {H—O} 键发生断裂
B. {NH_{4}Cl} 属于离子化合物，该物质中不存在共价键
C. 在 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石 { > NaCl > I_{2}}

A.冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；
B. {NaOH} 中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {SiO} {{\,\!}_{2}} 属于原子晶体，故C错误；
D.一把来说熔沸点：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石 { > NaCl > I} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温密闭容器中，反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)} 发到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A. 水蒸气的体积分数增大
B. 氢气的浓度增大
C. 平衡常数变大
D. 铁的质量增大

A.} 因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，则相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，故A错误；
B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，故B正确；
C.平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误；
D.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H++ OH-= H2O} 来表示的化学反应是( )
A. {CuO} 溶于稀 {H2SO4}
B. 澄清石灰水和 {HNO3} 溶液反应
C. {KOH} 溶液和碳酸溶液反应
D. {Ba(OH)2} 溶液和 {H2SO4} 溶液反应

A.氧化铜是碱性氧化物，不是碱，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故A错误；
B.氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，硝酸钙是可溶于水的盐，所以澄清石灰水和 {HNO_{3}} 溶液的反应能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故B正确；
C.碳酸是弱酸，和 {KOH} 溶液的反应不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应生成的硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，所以不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是( )
A. 标准状况下， {1.12L} {CCl_{4}} 含有 {Cl} 原子数目为 {0.4} {N_{A}}
B. {17g} {OH^{-}} 所含电子数为 {9N_{A}}
C. {39g} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，转移电子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {CO_{2}} 与 {N_{2}O} 的混合气体共 {44} {g}，其中含有的原子总数为 {3N_{A}}

A.} 标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {17g} {OH^{-}} 物质的量为 { {17g}{17g/mol}=1mol}，含有电子数为 {10N_{A}}，故B错误；
C.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应 {1mol} 过氧化钠转移 {1mol} 电子， {39g} {Na_{2}O_{2}} 物质的量为 {0.5mol}，与足量 {H_{2}O} 反应，转移电子数为 {0.5N_{A}}，故C错误；
D. {CO_{2}} 与 {N_{2}O} 相对分子质量都是 {44}，所以 {CO_{2}} 与 {N_{2}O} 的混合气体共 {44} {g} 物质的量为 {1mol}，含有原子个数 {3mol}，原子总数为 {3N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.标况下四氯化碳为液体；
B. {1} 个氢氧根离子含有 {10} 个电子；
C.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D.质量转化为物质的量，结合 {CO_{2}} 与 {N_{2}O} 都是三原子分子解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. {H_{2}O} 分子很稳定是因为 {H_{2}O} 分子间存在氢键
C. {①} 硫酸比次氯酸稳定； {②S^{2-}} 易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. {P_{4}} 和 {CH_{4}} 都是正四面体分子且键角都为 {109^{。}28ˊ}

A.熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确；
B.氢键与分子的稳定性无关，水分子加热至较高温度时也难以分解，是因为水分子中的 {O-H} 键能很大，不易被破坏，故B错误；
C. {①} 硫酸比次氯酸稳定，但 {Cl} 的非金属性比 {S} 强，不能用来比较非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱， {S^{2-}} 比 {Cl^{-}} 易被氧化，可说明非金属性 {Cl > S}；故C错误；
D.白磷键角是 {60^{}} 甲烷键角是 {109^{}28ˊ}，二者键角不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c} {(H^{+})=} {c} {(HS^{-})=1×10^{-5}mol·L^{-1}}
B. {pH=} {a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=} {b}，则 {a} {=} {b} {+1}
C. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液任意比例混合： {c} {(Na^{+})+} {c} {(H^{+})=} {c} {(OH^{-})+} {c} {(HC_{2}O{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{4}})}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa}， {②NaHCO_{3}}， {③NaClO} 三种溶液的 {c} {(Na^{+})}： {① > ② > ③}

A. {H_{2}S} 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中 {c(H^{+}) > c(HS^{-})}，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离， {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 { {1}{10} }，其 {pH=b}，则 {a < b+1}，故B错误；
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C错误；
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 {① < ② < ③}，所以盐浓度 {① > ② > ③}，钠离子不水解，所以 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. {SiO_{2}{H_{2}O}H_{2}SiO_{3}{NaOH(aq)}Na_{2}SiO_{3}}
B. 饱和食盐水 {{NH_{3},CO_{2}}NaHCO_{3}(s){ }Na_{2}CO_{3}(s)}
C. 海水 {{熟石灰}Mg(OH)_{2}(s){盐酸}MgCl_{2}(aq){电解}Mg(s)}
D. {NH_{3}[O_{2}]{催化剂,}N_{2}{O_{2},H_{2}O}HNO_{3}}

A.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，故A错误；
B.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液， {NH_{3}+CO_{2}+NaCl+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；
C.海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；
D.氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. {0.1 mol·L^{-1} (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液： {c(SO{_{4}}{^{2-}}) > c(NH{_{4}}{^{+}}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}
B. {0.1 mol·L^{-1} NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CO{_{3}}{^{2-}})+c(HCO{_{3}}{^{-}})+c(OH^{-})}
C. {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}S} 溶液： {2c(Na^{+}) =c(S^{2-})+c(HS^{-}) +c(H_{2}S)}
D. {0.01 mol·L^{-1}NaOH} 溶液与等体积 {pH=2} 的醋酸混合后的溶液： {c (Na} {{\,\!}^{+}} {) > c (CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c (OH} {{\,\!}^{-}} {) > c (H} {{\,\!}^{+}} )

A.亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以 {c(SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(Fe} {{\,\!}^{2+}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故A正确；
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.根据物料守恒得 {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) =2[c(S} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HS} {{\,\!}^{-}} {) +c(H} {{\,\!}_{2}} {S)]}，故C错误；
D. {01mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液与等体积 {pH=2} 的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则 {c} {(H^{+}) > c} {(OH^{-})}，根据电荷守恒得 {c} {(Na^{+})+c} {(H^{+})=c} {(CH_{3}COO^{-})+c} {(OH^{-})}，所以 {c} {(CH_{3}COO^{-}) > c} {(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，向 {10mL} {0.01mol⋅L^{-1}KOH} 溶液中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}} 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 当 {pH > 7} 时， {c(C_{6}} {H_{5}O^{-}) > c(K^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. 当 {pH < 7} 时， {c(K^{+}) > c(C_{6}} {H_{5}} {O^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {V[C_{6}} {H_{5}OH(aq)]=10} {mL} 时， {c(K^{+})=c(C_{6}} {H_{5}} {O^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {V[C} {{\,\!}_{6}H_{5}OH} {(aq)]=20} {mL} 时， {c(C_{6}} {H_{5}O^{-})+c(C_{6}H_{5}OH)=2c(K^{+})}

A.} 溶液的 {pH > 7} 时，溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与 {KOH} 的混合液，则溶液中一定存在 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B、溶液的 {pH < 7} 时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，再结合电荷守恒可得： {c(C_{6}H_{5}O^{-}) > c(K^{+})}，故B错误；
C、当苯酚溶液 {10mL}，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解溶液显示碱性，则： {c(OH^{-}) > c(H^{+})} 、 {c(K^{+}) > c(C_{6}H_{5}O^{-})}，故C错误；
D、当苯酚溶液 {20mL}，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的 {2} 倍，则由物料守恒可知： {c(C_{6}H_{5}O^{-})+c(C_{6}H_{5}OH)=2c(K^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法违背低碳节能原则的是( )
A. 发展氢能和太阳能
B. 用有机物代替水作溶剂
C. 提高原子利用率
D. 限制塑料制品的使用

A.} 开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B.用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故B错误；
C.绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D.限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. {W} 、 {Y} 的原子序数 {a > c}
B. 离子的还原性 {Y^{2-} < Z^{-}}
C. 原子最外层电子数 {Y < W}
D. 离子半径 {X^{+} > Z^{-}}

A.由于 {a-3=c+2}，故 {W} 、 {Y} 的原子序数 {a > c}，故A正确；
B. {Y} 、 {Z} 同周期，原子序数 {c < d}，故非金属性 {Y < Z}，非金属性越强，阴离子还原性越强，故离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B错误；
C. {W} 形成 {{\,\!}_{a}W^{3+}}，核外电子数为 {3}， {Y} 形成 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 离子，核外电子数为 {6}，故C错误；
D. {X^{+}} 、 {Z^{-}} 离子电子层结构相同，核电荷数 {X > Z}，核电荷数越大离子半径越小，故 {X^{+} < Z^{-}}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 点燃
B. 加入氢氧化钠溶液反应
C. 足量的溴的四氯化碳溶液
D. 在一定条件下与氢气加成

A.点燃可鉴别，冒黑烟的为乙炔，但燃烧不能除杂，故A错误；
B.乙烷和乙炔都不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C.通入足量的溴的四氯化碳溶液中，乙炔与溴发生加成反应，溴褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙炔，又可以用来除去乙烷中混有的乙炔，故C正确；
D.乙炔与氢气反应的现象不明显，而乙烷不能与氢气反应，且易引入新杂质氢气，不能鉴别和除杂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是
A. 向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液
B. 向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
C. 向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液
D. 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

A.向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，沉淀不会消失，故 {A} 错误；
B.向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液，胶体发生聚沉，产生硅酸沉淀，不会消失，故 {B} 错误；
C.向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液，先发生聚沉，产生氢氧化铁红褐色沉淀，稀硫酸过量后又发生中和反应，沉淀消失，故 {C} 错误； {D.} 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳，先生成碳酸钡白色沉淀， {CO_{2}} 过量后碳酸钡溶解转化为碳酸氢钡，故 {D} 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于自发过程的叙述中，正确的是
A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B. 需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C. 同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能
D. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

A.反应自发进行的判断依据是 { H-T S < 0}；自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，故A错误；
B.有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，故B错误；
C.同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的；只是进行程度不同，平衡移向某一方向，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能，故C正确；
D.反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于 {0}，熵变大于 {0} 的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；
B.蒸馏操作时，用温度计测量的是出来的气体的温度，所以温度计的水银球放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时，选择有机溶剂做萃取剂，要求萃取剂不能溶于水，不能与水或萃取的物质反应，没有密度大小的要求，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{23} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 处于同一周期。 {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍。 {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1}。下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < Y < X}
B. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{3}YO_{4}}
C. {3} 种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为 {Y > Z > X}

A.同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性 {S > P}；同主族元素从上至下非金属性减弱，则非金属性 {O > S}；因此元素非金属性由弱到强的顺序为 {P < S < O}，故A正确；
B. {S} 元素的最高化合价为 {+6} 价，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.在这 {3} 种元素中非金属性最强的是 {O}，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以氢化物最稳定的是 {H_{2}O}，故C错误；
D.原子半径由大到小的顺序为 {P > S > O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A. {1mol/L} 甲酸溶液中 {c(H^{+})} 约为 {1×10^{-2}mol/L}
B. 甲酸能与水以任意比互溶
C. {10mL 1mol/L} 甲酸恰好跟 {10 mL 1mol/L NaOH} 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

A. {1mol⋅L^{-1}} 的甲酸溶液的 {c(H^{+})} 约为 {0.01mol⋅L^{-1}} 说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
B.甲酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质；
C.根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；
D.若强酸为二元强酸，故在相同条件下，即使甲酸是强电解质，相同浓度时其导电能力也比硫酸的弱，故不能说明甲酸是弱电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 向溶液中滴加酸化的 {Ba(NO_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}
B. 浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
C. 由于 {C{l}_{2} } 和 {S{O}_{2} } 均有漂白性，所以 {C{l}_{2} } 和 {S{O}_{2} } 均可使含有酚酞的 {NaOH} 溶液褪色
D. 在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体

A.向溶液中滴加酸化的 {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液出现白色沉淀，原溶液中可能存在 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 或 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 中的一种或两种，故A错误；
B.浓硫酸具有酸性和脱水性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红后变黑，故B正确；
C.氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的 {NaOH} 溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现 {SO_{2}} 的漂白性，故C错误；
D.在常温下铝与稀硝酸反应： {Al+4HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}，与浓硝酸钝化无气体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

A.锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；
B.铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；
C.燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取 {24.70g} 的白色固体溶于适量水中，然后滴加 {4mol·L^{-1}} 的氢氧化钠溶液 {50.00mL}，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为 {2.24L}，则下列表述正确的是
A. 白色固体一定只含有硫酸铵
B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成安全的体积应为 {6.72L(} 标况)
C. 从上述数据能求算出白色固体中 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 的物质的量之比为 {1}： {2}
D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

A.白色固体是硫酸氢铵和硫酸铵的混合物，故A错误；
B.若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为 {(0.1mol+0.1mol×2)×22.4L/mol=6.72L}，故B正确；
C.根据分析可知白色固体中 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 的物质的量之比为 {1:1}，故C错误；
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐不稳定受热易分解，但 {NH_{4}Cl} 分解后的气体遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互为同系物的是
A. {O_{2}} 和 {O_{3}}
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 和 {CH(CH_{3})_{3}}
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C}
D. {CH_{4}} 和 {CH_{3}CH_{3}}

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 和 {CH(CH_{3})_{3}} 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C} 是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故C错误；
D. {CH_{4}} 和 {CH_{3}CH_{3}}，结构相似，在分子组成上相差两 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，属于同系物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，离子方程式不正确的是( )
A. {CuO} 与稀硫酸反应： {CuO+2H^{+}═══Cu^{2+}+H_{2}O}
B. 大理石与稀盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 稀 {HNO_{3}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+OH^{−}═══H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+OH^{−}+H^{+}+SO_{4}^{2}−═══BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A. {CuO} 与稀硫酸反应，氧化铜是氧化物应当写化学式，故A正确；
B.大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.强酸与强碱反应也就是氢离子与氢氧根离子反应，故C正确；
D.不符合实际，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知酸性： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO{_{3}}{^{-}}}，氧化性： {HClO > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A. 能使 {pH} 试纸显深红色的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 能大量共存
B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO{_{3}}{^{2-}}}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.能使 {PH} 试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成 {Fe^{3+}}，溶液呈黄色，故B错误；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳生成 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氧化性： {HClO > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胃药“达喜”中含有碳酸镁 {(MgCO_{3})}。碳酸镁属于
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物

A.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，而碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，不属于酸，故A错误；
B.碱是由金属阳离子(或铵根)和氢氧根离子组成的化合物，而碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，不属于碱，故B错误；
C.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，碳酸镁由镁离子和碳酸根离子组成，属于盐，故C正确；
D.氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，碳酸镁由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验试样中有无 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的操作及结论正确的是( )
A. 先加 {HCl} 无明显现象，再加 {BaCl_{2}} 有白色沉淀，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 加 {HCl} 酸化的 {BaCl_{2}} 有白色沉淀，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 滴加 {MgCl_{2}} 溶液未产生白色沉淀，一定没有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. 滴加 {BaCl_{2}} 有白色沉淀，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；
B.加 {HCl} 酸化的 {BaCl} {2} 有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
C.滴加 {MgCl_{2}} 溶液未产生白色沉淀，只能确定溶液里没有 {OH^{-}} 或 {Ag^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等，无法判断是否有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.滴加 {BaCl} {2} 有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中发生如下反应： {2SO_{2} (g)+O_{2}(g)⇌ } {2SO_{3}(g)}，反应过程中某一时刻测得 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2 mol·L^{-1}} 、 {0.1 mol·L^{-1}} 、 {0.2 mol·L^{-1}}，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A. {C(SO_{3}) = 0.4 mol·L^{-1}}
B. {C(SO_{3}) + C(SO_{2}) = 0.15 mol·L^{-1}}
C. {C(O_{2}) = 0.3 mol·L^{-1}}
D. {C(SO_{3}) + C(SO_{2}) = 0.4 mol·L^{-1}}

A. {SO_{3}} 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式 {2SO_{2}} {(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 可知 {SO_{3}} 的浓度的浓度变化为 {0.2mol/L}，实际变化小于该值，故 {c(SO_{3})} 小于 {0.4} {mol/L}，故A错误；
B.由于硫元素守恒， {c(SO_{3})+c(SO_{2})=0.2mol⋅L^{-1}+0.2mol⋅L^{-1}=0.4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，由方程式 {2SO_{2}} {(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 可知 {O_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.1mol/L}，实际变化应小于该值，故 {c(O_{2})} 小于 {0.2} {mol/L}，故C错误；
D.由于硫元素守恒， {c(SO_{3})+c(SO_{2})=0.2mol⋅L^{-1}+0.2mol⋅L^{-1}=0.4mol⋅L^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. {NaOH} 溶液
C. 硫酸
D. 稀盐酸

A.} 焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；
B.铂丝残留的实验物质和 {NaOH} 溶液不反应，不易去除，故B错误；
C.铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；
D.焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {CH_{4}} 催化还原 {NO_{x}} 可以消除氮氧化物的污染。已知： {①CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+4NO} {{\,\!}_{2}} {(g)═4NO(g)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)ΔH=-574 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} {②CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+4NO(g)═2N} {{\,\!}_{2}} {(g)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 下列说法不正确的是( )
A. 反应 {①②} 均为放热反应
B. 等物质的量的甲烷分别发生反应 {①②}，转移电子数相同
C. 由反应 {①} 可推知： {CH_{4}} {(g)+4NO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {═4NO(g)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} {ΔH=} {-akJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {a < 574}
D. 若用标准状况下 {4.48 LCH_{4}} 还原 {NO} {{\,\!}_{2}} 至 {N} {{\,\!}_{2}}，放出的热量为 {173.4 kJ}

A.由方程式中 { H} 符号可知， { H} 均为负值，所以都是放热反应，故A正确；
B.等物质的量的甲烷分别参加反应 {①} 、 {②} 时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B正确；
C.水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} { H=-akJ⋅mol^{-1}}， {a > 574}，故C错误；
D.由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出 {CH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}} 的热化学方程式为： {CH4(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-867kJ⋅mol^{-1}}，则用标准状况下 {4.48L} {CH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，放出的热量 {={4.48L}{22.4L/mol} ×867kJ⋅mol^{-1}=173.4kJ}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是( )
A. 用金属铝进行铝热法炼铁
B. 用熟石灰中和土壤的酸性
C. 用 {Al(OH)_{3}} 治疗胃酸过多
D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

A.用金属铝进行铝热法炼铁， {Al} 元素的化合价升高，利用 {Al} 的还原性，故A正确；
B.用熟石灰中和土壤的酸性，为中和反应，无元素的化合价变化，故B错误；
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，故C错误；
D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂，硅酸钠不燃烧、具有防腐作用，与氧化还原反应无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是( )
A. 半径： {Al > Mg > Na}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3\;\;\;\;\;\;}}
D. 稳定性： {HF > HCl > HBr}

A.同周期主族元素从左往右原子半径由大到小，原子半径： {Al < Mg < Na}，故A错误；
B.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故C正确；
D.非金属性： {F > Cl > Br}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性： {HF > HCl > HBr}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {I} 的原子半径大于 {Br}， {HI} 比 {HBr} 的热稳定性强
B. {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强
C. {Al_{2}O_{3}} 和 {MgO} 均可与 {NaOH} 溶液反应
D. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 混合气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液可得到 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}}

A.I} 、 {Br} 同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于 {Br}， {HI} 比 {HBr} 的热稳定性弱，故A错误；
B. {Si} 、 {P} 同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故 {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强，故B正确；
C.氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而 {MgO} 属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 混合气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液可得到 {BaSO_{4}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 物质(括号内为杂质) 试剂 | | |
| {A} {HCl(CO_{2})} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 | | |
| {B} {FeCl_{3}} 溶液 {(CuCl_{2})} {Fe} | | |
| {C} {Fe_{2}O_{3}(Al_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 | | |
| {D} {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} 盐酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入碳酸钠，二氧化碳与能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 都可与 {Fe} 反应，最终生成 {FeCl_{2}}，应再滴加氯水，故B错误；
C. {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；
D.加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 {O_{4}}。对于这种新粒子，下列说法不正确的是( )
A. 它是氧气的一种同素异形体
B. 它与 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素
C. 它的摩尔质量是 {64g·mol^{-1}}
D. 它具有很强的氧化性

A. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 是氧的三种同素异形体，故A正确；
B. {O_{4}} 是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；
C. {O_{4}} 的摩尔质量为 {64g/mol}，故C正确；
D. {O_{4}} 的氧化性比 {O_{3}} 强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下， {x g} 的甲气体与 {y g} 的乙气体占有相同的体积，则 {x:y} 的值可以表示
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比
D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

A.根据 {pV=nRT}，结合 {n=m/M} 可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故甲与乙的相对分子质量之比为 {x}： {y}，故A正确；
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，摩尔质量的反比为 {y:x}，故B错误；
C.同温同压下，体积之比等于物质的量之比为 {1:1}，故C错误；
D.同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为 {y}： {x}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A. 存在的电离平衡为： {HCO{_{3}}{^{-}}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌ } {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+OH} {{\,\!}^{-}}
B. {c(Na^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{_{3}}{^{-}}} {)+c(CO} {{_{3}}{^{2-}}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )
C. {HCO{_{3}}{^{-}}} 的电离程度大于 {HCO} {{_{3}}{^{-}}} 的水解程度
D. {c(Na^{+}} {)=c(HCO} {{_{3}}{^{-}}} {)+c(CO} {{_{3}}{^{2-}}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )

A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为 {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}^{-}} 的电离程度小于 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度，所以溶液中 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故C错误；
D.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：上世纪 {80} 年代后期人们逐渐认识到， {NO} 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 {NO} 的说法错误的是
A. {NO} 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
B. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一
C. {NO} 在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D. {NO} 是具有刺激性的红棕色气体

A.一氧化氮能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧气的能力，使人体缺氧中毒，故A正确；
B.一氧化氮是汽车尾气的有害成分，故B正确；
C.一氧化氮是信号分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，故C正确；
D.一氧化氮是无色无味的有毒气体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A. 溴苯 {(Br_{2})}：加水，萃取分液
B. {SiO_{2}(Fe_{2}O_{3})}：足量的盐酸，过滤
C. {Cl_{2}(HCl)}：通过饱和氯化钠溶液
D. {C_{2}H_{5}OH(CH_{3}COOH)}：加足量 {CaO}，蒸馏

A.} 溴在水中溶解度较小，易溶于溴苯中，加水不能完全除去水，可加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可用盐酸除杂，故B正确；
C.氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故C正确；
D.乙酸与氧化钙反应，可增大沸点差，利于蒸馏分离，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.05mol NaOH} 固体分别加入到 {100mL} 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水
B. {0.5 mol⋅L^{-1}} 盐酸
C. {0.5 mol⋅L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液
D. {0.5 mol⋅L^{-1} KCl} 溶液

A.自来水的导电性很弱，但加入强电解质氢氧化钠后，溶液的导电性增强，故A错误；
B.盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液中氯离子的浓度几乎是不变的，溶液的导电性不变，故B正确；
C.醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液的导电性增强，故C错误；
D.氯化钾和氢氧化钠不反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. {H_{2}SO_{4}} 溶液与氨水反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. {CuO} 与稀盐酸反应： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液与氢氧化钠溶液反应： {AlCl_{3}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+3Cl^{-}}
D. {Cl_{2}} 与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═2ClO^{-}+H_{2}O}

A. {NH3.H2O} 为弱电解质书写离子方程式是不能拆成离子形式，故A错误；
B. {CuO} 与稀盐酸反应的化学方程式为： {CuO+2H} {Cl} {═Cu} {Cl_{2}} {+H_{2}O}， {CuO} 为氧化物不拆， {HCl} 、 {CuCl_{2}} 都是强电解质拆成离子，故B正确；
C. {AlCl_{3}} 溶液与氢氧化钠溶液反应， {AlCl_{3}} 为盐类，属于强电解质，要拆成 {Al^{3+}} 和 {Cl^{-}}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与氢氧化钠溶液反应生成 {NaCl} 、 {NaClO}，而题中只有元素化合价升高，没有降低的，不符合得失电子守恒，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 漂白粉、水玻璃、氯水、 {Fe(OH)_{3}} 胶体均为混合物
C. {CO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {NO_{2}} 三种物质均能与水反应生成相应的酸，故均属于酸性氧化物
D. {KNO_{3}} 溶液、铜、熔融的 {NaCl} 均能导电，所以它们都属于电解质

A.当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；
B.漂白粉、钢、氯水、 {Fe(OH)_{3}} 胶体都由多种物质组成，属于混合物，故B正确；
C. {NO_{2}} 和碱反应生成盐、水和 {NO}，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.铜是单质，不是电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
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| 选项 概念 判断依据 | | |
| {A} 溶液与胶体 本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 | | |
| {B} 氧化还原反应 有元素化合价的升降 | | |
| {C} 电解质与非电解质 溶液的导电能力大小 | | |
| {D} 纯净物与混合物 是否含有同种元素 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质直径的大小，溶液中分散质直径小于 {1nm}，胶体的分散质直径在 {1nm～100nm} 之间，故A错误；
B.在化学反应过程中有电子转移的反应为氧化还原反应，表现为有元素发生化合价的变化，所以有元素发生化合价的反应是氧化还原反应，故B正确；
C.强弱电解质的区别是否完全电离，强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，故C错误；
D.纯净物和混合物的判断依据是含有几种物质，不是看含有几种元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. 铍 {(Be)} 的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {HAt} 不稳定， {AgAt} 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C. 硫酸锶 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢 {(H_{2}Se)} 是有色、有毒的气体，比 {H_{2}S} 稳定

A.元素周期表中 {Be} 和 {Al} 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 {BeO} 、 {Be(OH)_{2}} 可能均有两性，故A正确；
B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹 {(At)} 为有色固体， {HAt} 不稳定， {AgAt} 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C.同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D. {S} 和 {Se} 位于同一主族，且 {S} 元素的非金属性比 {Se} 强，所以 {H_{2}S} 比 {H_{2}Se} 稳定，故D错误。
最终答案：D