callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 碳酸钡溶于醋酸溶液： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢： {2Fe^{3+}+S^{2-}= 2Fe^{2+}+S↓}

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液是，碳酸氢钙会完全反应，求钙离子和碳酸氢根按照物质的量之比是 {1}： {2} 进行反应，极 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质是： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.醋酸酸性强于碳酸，碳酸钡溶于醋酸溶液发生反应的实质为： {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO-}，故C错误；
D.硫化氢显酸性，并且硫有还原性，三价铁具有氧化性，在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢会发生氧化还原反应： {2Fe^{3+}+H_{2}S═2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，调节反应物用量或反应条件，不能改变反应产物的是
A. 碳和氧气反应
B. 碳酸钠和稀盐酸反应
C. 氯化铝溶液和氨水反应
D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

A.因碳粉在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成 {CO} 或者 {CO} {{\,\!}_{2}}，故A不符合；
B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与足量盐酸反应放出二氧化碳，故B不符合；
C.氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故B符合；
D.少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 石油裂解只破坏极性键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D. {HF} 的分子间作用力大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 稳定

A.} 石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键，故A错误；
B.含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C.氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏电离生成钠离子与氯离子，故C正确；
D. {HF} 比 {HCl} 稳定是因为， {H-F} 键比 {H-Cl} 稳定，故D错误；
故选： {C} ．
A.石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；
B.含极性键的共价化合物不一定是电解质；
C.氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏；
D.物质的稳定性强弱与化学键有关，与分子间作用力无关；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {c(H^{+})= c(OH^{-})} 的溶液一定呈中性
B. 常温下，将 {pH=11} 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合后，溶液 {pH > 7}
D. {0.1 mol⋅L^{-1\;}Na_{2}S} 溶液中： {2c(Na^{+}) = c(S^{2-}) + c(HS^{-}) + c(H_{2}S)}

A.溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})} 溶液一定呈中性，故A正确；
B.由于温度不变，水的离子积不变，氨水稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，故B错误；
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液，氢氧化钠的物质的量浓度为 {0.01mol/L}， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度一定大于 {0.01mol/L}，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的 {pH < 7}，故C错误；
D. {0.1 mol⋅L} {{\,\!}^{-1\;\;}} {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液中，根据物料守恒则： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) =2 c(S} {{\,\!}^{2-}} {) + 2c(HS} {{\,\!}^{-}} {) + 2c(H} {{\,\!}_{2}} {S)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {C} {l} {{\,\!}_{2}} 与足量的铁反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
B. 在含 {A} {l} {{\,\!}^{3+}} 总数为 {N_{A}} 的 {A} {l} {C} {l} {{\,\!}_{3}} 溶液中， {Cl^{-}} 总数为 {3N_{A}}
C. 将 {p} {H=2} 的盐酸和 {p} {H=4} 的硫酸等体积混合，所得溶液 {p} {H=3}
D. {25℃}， {1L} {p} {H=12} 的 {N} {a} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.01N_{A}}

A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算， {1 mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量的铁反应，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B、在含 {Al} {{\,\!}^{3+}} 总数为 {N} {{\,\!}_{A}} 的 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中，铝离子水解，所以溶液中 {Cl} {{\,\!}^{-}} 总数大于 {3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C、将 {pH=2} 的盐酸和 {pH=4} 的硫酸等体积混合后溶液中氢离子浓度 {= {V×{10}^{-2}+V×{10}^{-4}}{2V}≈5×{10}^{-3}mol/L }，溶液 {pH < 3}，故C错误；
D、 {25℃}， {1L} {p} {H=12} 的 {N} {a} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目为 {1L×0.01mol/L×N_{A}=0.01N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 燃烧热 {/(kJ/mol^{-1})} {890} {1560} {2220} {2880} | | | | |
据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是( )
A. {C_{5}H_{12}(l)+8O_{2}(g)=5CO_{2}(g)+6H_{2}O} {(l)}； { H=-3540} {kJ/mol}
B. {C_{5}H_{12}(l)+8O_{2}(g)=5CO_{2}(g)+6H_{2}O(g)}； { H=-3540} {kJ/mol}
C. {C_{5}H_{12}(l)+8O_{2}(g)=5CO_{2}(g)+6H_{2}O(g)}； { H=+3540} {kJ/mol}
D. {C_{5}H_{12}(l)+8O_{2}(g)=5CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}； { H=+3540} {kJ/mol}

A.C_{5}H_{12}} 的化学计量数为 {1}，产物是稳定氧化物， { H} 代表燃烧热，故A正确；
B. {H_{2}O} 为气态，不是稳定的氧化物，故B错误；
C. {H_{2}O} 为气态，不是稳定的氧化物，且燃烧为放热反应，焓变值小于 {0}，故C错误；
D.燃烧为放热反应，焓变值小于 {0}，故D错误；
故选： {A} ．
燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为 {1mol}，产物为稳定氧化物，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}}， {ClO^{-}}， {Na^{+}}， {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 在含较多 {Al^{3+}} 的溶液中： {K^{+}}， {Cl^{-}}， {HCO{_{3}}{^{-}}}
C. 一小块钠投入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═Cu+2Na^{+}}
D. 铜溶于稀硝酸： {3Cu+8H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A、 {ClO‾} 能氧化 {Fe^{2+}}，不能大量共存，错误；
B、 {Al^{3+}} 与 {HCO_{3}‾} 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；
C.钠会与水反应，一小块钠投入到 {CuSO4} 溶液中的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故C错误；
D.铜溶于稀硝酸的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质
B. {1mol} 硫酸与 {1mol} 氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热
C. {1molC} 与氧气反应生成 {1molCO} 所放出的热量，就是 {C} 的燃烧热
D. 对于反应： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3} H < 0}，升高温度时，正、逆反应速度都加快

A.具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B.中和热是指生成 {1mol} 水放出的热量， {1mol} 硫酸与 {1mol} 氢氧化钡完全反应生成 {2mol} 水和硫酸钡沉淀，放出的热量在数值上大于中和热，故B错误；
C.应是生成稳定的氧化物，即生成 {CO_{2}}，故C错误；
D.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的描述正确的是
A. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中逐滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液后显中性时： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中通入足量 {Na_{2}S} 溶液： {2Fe^{3+}+S^{2-}═══2Fe^{2+}+S↓}
C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与 {Fe(OH)_{2}} 反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为： {2ClO} {{\,\!}^{-}} {+Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {═══FeO} {{\,\!}_{4}^{2—}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}}
D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： {CO_{2}+H_{2}O+2ClO^{-}═══CO_{3}^{2—}+2HCIO}

A.中性要使氢离子与氢氧根离子恰好中和，故正确；
B.因硫离子过量还会生成硫化亚铁沉淀，故正确应当为： {2Fe^{3+}+3S^{2-}═2Fe} {S} {↓+S↓}，故B错误；
C.强碱性溶液中不会产生氢离子，正确应当为： {2ClO} {{\,\!}^{-}} {+Fe(OH)} {{\,\!}_{2}+2O{H}^{-} } {═FeO} {{\,\!}_{4}^{2—}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}} {+2{H}_{2}O }，故C错误；
D.正确应当为： {CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+ClO} {{\,\!}^{-}} {═HCO} {{\,\!}_{3}^{—}} {+2HClO}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是
A. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 镁、铝表面的氧化层致密可以保护内层金属不被继续氧化，则铁表面的铁锈也能保护内层金属
D. 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，则铁丝在氧气中燃烧生成 {Fe_{2}O_{3}}

A.钠在反应中失电子，故做还原剂，金属单质只能在反应中失电子，故只能做还原剂，故A正确；
B.钠的性质非常活泼，能与水反应生成氢气，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C.铁表面的铁锈不能保护铁，故C错误；
D.铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，铁的还原性小于铝，铁丝在氧气中燃烧生成 {Fe_{3}O_{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应热就是反应中放出的能量
B. 吸热反应都需要借助外界条件才能进行
C. 由 {C(s}，石墨 {)=C(s}，金刚石)； { H=+1.9kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
D. {1mol} 的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者 { H} 比后者小

A.反应过程中吸收的热量也是反应热，故A错误；
B.吸热反应不一定需要借助外界条件才能进行，，如氯化铵和 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 的反应是吸热反应，在常温下就可以反应，故B错误；
C.比较稳定性应比较其能量的高低，由 {C(} 石墨 {)-→C(} 金刚石 {) H=+1.9} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石能量高，不稳定，故C错误；
D.因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，反应热为负值，则前者 { H} 比后者小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {2.24 LCCl_{4}} 中含有的原子数为 {5N_{A}}
B. {11.2 L} 氯化氢气体中含有的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1} NaOH} 溶液中含有的 {Na^{+}} 数目为 {N_{A}}
D. {1 mol} 氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 {2N_{A}}

A.标况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.因不知是否在标准状况下，无法计算，故B错误；
C. {1 L 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液中含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.氯气与氢氧化钠反应转移的电子数为 {1}，故 {1 mol} 氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的比较中，正确的是( )
A. 电子层数： {P﹤S﹤Cl}
B. 原子半径： {C﹤N﹤O}
C. 金属性： {Al﹤Mg﹤Na}
D. 最高正化合价： {N﹤O﹤F}

A. {P} 、 {S} 、 {Cl} 都三个电子层，所以电子层数相同，故A错误；
B.同周期从左到右半径逐小，所以原子半径： {C > N > O}，故B错误；
C.同周期从左到右金属性减弱，所以金属性： {Na > Mg > Al}，故C正确；
D. {F} 、 {O} 无正价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液反应： {Cu+2Fe^{3+}= Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中加入盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}= H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
C. {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液得到黄色沉淀： {Ag^{+}+I^{-}= AgI↓}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O= AlO_{2}^{{{-}}}+4NH_{4}^{{+}}+2H_{2}O}

A. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液的反应，离子方程式： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A正确；
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中加入盐酸，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故B错误；
C. {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液得到黄色沉淀，离子方程式： {AgCl+I^{-}═AgI↓+Cl^{-}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {BaSO_{4}} 放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. {NH_{3}} 溶于水能导电，所以 {NH_{3}} 溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的 {NaCl} 不导电，熔融态 {NaCl} 可以导电

A.BaSO_{4}} 在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B. {NaCl} 溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C.盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；
D.固态的 {NaCl} 不存在自由移动的离子，所以不导电； {NaCl} 在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选： {D.} 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子 {.} 本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+x} {H_{2}O⇌CuSO_{4}⋅xH_{2}O}，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是( )
A. 溶液中 {Cu^{2+}} 浓度增大
B. 溶液中 {Cu^{2+}} 数目不变
C. 该硫酸铜晶体体积增大
D. 溶液的蓝色变浅

A.由于溶液仍为饱和溶液，则溶液中 {Cu^{2+}} 浓度不变，故A错误；
B.由于 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+xH_{2}O⇌CuSO_{4}⋅xH_{2}O} 向正方向移动，溶液中 {Cu^{2+}} 数目减少，故B错误；
C. {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+xH_{2}O⇌CuSO_{4}⋅xH_{2}O} 向正方向移动，析出晶体，硫酸铜晶体体积增大，故C正确；
D.溶液中铜离子浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次递增， {A} 的单质在常温下呈气态， {D} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {B} 、 {C} 、 {E} 原子的最外层电子数之和为 {13}， {E} 原子的最外层电子数是 {B} 原子内层电子数的 {3} 倍或是 {C} 原子最外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(B) > r(C) > r(A)}
B. 元素 {E} 的氧化物的水化物一定是强酸
C. {D} 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素 {C} 、 {D} 的氯化物来制取它们的单质

A.电子层越多原子半径越大，故原子半径 {r(Mg) > r(N) > r(H)}，故A错误；
B.硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误；
C. {Al} 与氧化铁在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝与 {Fe}，属于置换反应，故C正确；
D.工业上电解熔融氯化镁制备 {Mg} 单质，但氯化铝属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成 {Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A. 镁铝合金在冷的浓 {H_{2}SO_{4}} 中钝化
B. 镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C. 镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

A.} 镁不能与浓硝酸发生钝化作用，故A错误；
B.镁铝合金抗氧化表面能生成一层致密的氧化物薄膜，铝能与氢氧化钠反应，被腐蚀，故B正确；
C.镁铝合金是合金，比纯铝的熔点低，故C正确；
D.铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. {CH_{4} []{高温} C+2H_{2}}
B. {2HI+Cl_{2}=2HCl+I_{2}}
C. {CH_{4}+2O_{2} []{点燃} CO_{2}+2H_{2}O}
D. {CH_{4}+Cl_{2} []{光} CH_{3}Cl+HCl}

A. {CH_{4} {{高温}}C+2H_{2}}，属于分解反应，故A错误；
B. {2HI+Cl_{2}═2HCl+I_{2}}，属于置换反应，故B错误；
C.燃烧反应为氧化反应，故C错误；
D.甲烷分子中的 {H} 原子被 {Cl} 原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {Cl_{2}} 生产某些含氯有机物时会生成副产物 {HCl}，利用下列反应可实现氯的循环利用： {4HCl(g) + O} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {2Cl} {{\,\!}_{2}} {(g) + 2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {ΔH=-115.6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 气体的质量不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开 {4 mol H-Cl} 键的同时生成 {4 mol H-O} 键
D. {n(HCl)}： {n(O_{2})}： {n(Cl_{2})}： {n(H_{2}O)=4}： {1}： {2}： {2}

A.气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B.氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C.只要反应发生就存在断开 {4 mol H-Cl} 键的同时生成 {4 mol H-O} 键，故C错误；
D. {n(HCl)}： {n(O_{2})}： {n(Cl_{2})}： {n(H_{2}O)=4}： {1}： {2}： {2}，不能说明各物质的量不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温下， {23g NO_{2}} 含有 {N_{A}} 个氧原子
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水含有 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-\!-\!}}
C. 常温常压下， {22.4L CCl_{4}} 含有个 {NA} 个 {CCl_{4}} 分子
D. {1molFe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应，转移 {2NA} 个电子

A.常温下， {23} {g} {NO_{2}} 含物质的量为 {23g/46g/mol=0.5mol}，含有 {N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水，含有一水合氨的物质的量为 {0.1} {mol}，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-}}，故B错误；
C.常温下，四氯化碳为液态， {22.4} {L} {CCl_{4}} 的物质的量不为 {1} {mol}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}， {1} {molFe^{2+}} 转移 {N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质并能导电的物质是
A. 熔融的 {NaCl}
B. {KNO_{3}} 溶液
C. 单质铜
D. 酒精

A.氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确；
B.硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；
C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.酒精是非电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某实验兴趣小组以 {Zn} 和 {Cu} 为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是( )
A. 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解
B. 电子在溶液中从 {Cu} 电极流向 {Zn} 电极
C. 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转
D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；
B、电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；
C、把锌片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，故C正确；
D、以 {Zn} 和 {Cu} 为电极，硫酸铜为电解质溶液，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B. 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故A错误；
B.离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C.共价化合物在溶液中可电离出离子，如 {HCl} 在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故C错误；
D.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B. 活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
C. 过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D. 二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质

A.氯水中含 {HClO}，具有强氧化性，则氯水用于消毒，故A错误；
B.活性炭能使品红溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，故B错误；
C.过氧化钠具有漂白性，是因为过氧化钠具有强氧化性，使有色物质褪色，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与部分有机色素化合生成不稳定的无色物质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}
C. 将 {Cu} 丝插入 {AgNO_{3}} 溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 向 {KHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性： {2H^{+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }+Ba^{2+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}

A.} 碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.将 {Cu} 丝插入 {AgNO_{3}} 溶液，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.向 {KHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气态烃 {1mol} 至多能和 {2mol HCl} 发生加成，而加成产物又可以和 {8mol Cl_{2}} 发生完全的取代反应，则该烃为 ( )
A. {2-} 甲基丙烯
B. 乙炔
C. 丙炔
D. {1}， {3-} 丁二烯 {(CH_{2}=CH-CH=CH_{2})}

A. {2-} 甲基丙烯分子式为 {C_{4}H_{8}}，含有 {1} 个碳碳双键、 {8} 个 {H}，不满足条件，故A错误；
B.乙炔的分子式为 {C_{2}H_{2}}，分子中含 {2} 个氢原子，不符合，故B错误；
C.丙炔分子式为 {C_{3}H_{4}}， {H} 原子数不符合，故C错误；
D. {CH_{2}═CH-CH═CH_{2}} 分子中含有两个碳碳双键，且含有 {6} 个 {H}，满足条件，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A. {《} 天工开物 {》} 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. {《} 吕氏春秋 {⋅} 别类编 {》} 中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现合金硬度方面的特性
C. {《} 抱朴子 {》} 中“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D. {《} 汉书 {》} 中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

A. { 《} 天工开物 {》} 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故A正确；
B. 合金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故B正确；
C. { 《} 抱朴子 {》} 中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；
D. “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是( )
A. 氯气
B. 溴水
C. 氯水
D. 酸性高锰酸钾溶液

A.氯气为气态卤素单质，在光照条件下可以丙烷与氯气可以发生取代反应，故A正确；
B.溴水不是气态卤素单质，丙烷与溴水不能发生反应，故B错误；
C.氯水不是气态卤素单质，虽具有强氧化性，但丙烷与氯水不能发生反应，故C错误；
D.乙烷化学性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 {CCl_{4}}
B. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
C. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上测定其 {pH} 值
D. 为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

A.选择萃取剂的原则是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不相溶、且萃取剂和溶质不反应，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取剂，故A正确；
B.二氧化碳和氯化氢与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C. {pH} 试纸不能润湿，润湿 {pH} 试纸相当于稀释了溶液，应该用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的 {pH} 试纸上测定其 {pH} 值，故C错误；
D.过滤时不能搅拌，以防滤纸破裂，溶液漏出，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A. 稀有气体的原子能形成分子晶体
B. 离子晶体中，一定存在离子键
C. 原子晶体中，只存在共价键
D. 金属晶体的熔沸点均很高

A.} 稀有气体原子能与 {F} 原子形成共价键，如 {XeF_{4}}，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故A正确；
B.含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如 {NaCl}，故B正确；
C.原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；
D.金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对金属铯 {(Cs)} 的性质预测中，正确的是 ( )
A. 它可与水剧烈反应
B. 它只存在一种氧化物 {Cs_{2}O}
C. {CsHCO_{3}} 受热不易分解
D. {Cs^{+}} 具有很强的氧化性

A.金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性 {Cs > Na}， {Na} 和水反应较剧烈，则 {Cs} 和水反应更剧烈，故A正确；
B.金属性 {Cs > Na}， {Na} 和氧气反应都生成过氧化钠，则 {Cs} 能和氧气反应生成复杂的含氧化合物，故B错误；
C.碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以 {CsHCO} {3} 受热易分解，故C错误；
D.元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性 {Cs > Na}，所以 {Cs} {+} 没有很强的氧化性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列提纯方法中可能属于化学变化的是
A. 蒸馏
B. 过滤
C. 分液
D. 洗气

A.蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；
B.过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；
C.分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C错误；
D.洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} 稀 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性 实验室用 {Zn} 和稀 {H_{2}SO_{4}} 制备氢气 | | |
| {B} 浓 {H_{2}SO_{4}} 具有强氧化性 浓 {H_{2}SO_{4}} 不能干燥 {H_{2}S} | | |
| {C} 浓 {H_{2}SO_{4}} 有吸水性 浓 {H_{2}SO_{4}} 可用于干燥氨气 | | |
| {D} 硫单质具有氧化性 {S} 可将 {Fe} 氧化生成 {Fe_{2}S_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.稀硫酸没有脱水性，故A错误；
B.浓硫酸有强氧化性会与具有还原性的硫化氢发生氧化还原反应，故B正确；
C.浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，故不能用来干燥，故C错误；
D.硫与铁反应只会生成硫化亚铁，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯是重要的有机化工原料。下列有关苯的叙述正确的是
A. 常温常压下，密度比水的小
B. 分子中含有 {3} 个碳碳双键
C. 不能在空气中燃烧
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.根据苯的物理性质可知，苯的密度比水小，故A正确；
B.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，故B错误；
C.苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故C错误；
D.苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A. {CH_{4}}
B. {NH_{4}^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NH_{2}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Cl^{-}}

A.甲烷分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B.铵根离子中质子数是 {11}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C. {NH_{2}^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
D.氯离子中质子数是 {17}，电子数是 {18}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {22.4L} 水的分子数为 {N_{A}}
B. 常温下将 {23gNa} 投入到 {0.5L1mol·L^{-1}} 的盐酸中反应共转移的电子数为 {0.5N_{A}}
C. {0.5mol.L^{-1}KCl} 溶液中含有 {0.5N_{A}} 个 {K^{+}}
D. {7.8gNa_{2}O_{2}} 固体中含有 {0.1N_{A}} 个阴离子

A.标况下，水为液态，故A错误；
B.钠投入到盐酸溶液中先与 {HCl} 反应，再与水反应，故最终 {23g} 钠即 {1mol} 钠完全反应变为 {Na^{+}}，故转移 {1mol} 电子，故个数为 {N_{A}} 个，故B错误；
C.溶液体积不明确，故无法计算 {K^{+}} 的个数，故C错误；
D.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，故 {7.8g} 过氧化钠即 {0.1 mol Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 固体中含阴离子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是利用燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池 {(NaOH} 溶液作电解质溶液)的说法中正确的是 ( )
A. 随着放电的进行，溶液的碱性增强
B. 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
C. 负极反应为 {CH_{4}+10OH^{−}−8e^{−}=CO_{3}^{2−}+7H_{2}O}
D. 负极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{−}=4OH^{−}}

A.甲烷燃料电池中总反应为： {CH} {4} {+2O} {2} {+2OH} {-} {=CO} {3} {2-} {+3H} {2} {O}，原电池反应中消耗氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液的碱性减弱，故A错误；
B.放电时正极上氧气得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，故B错误；
C.通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其电极反应为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故C正确；
D.该电池的正极反应为： {O} {2} {+2H} {2} {O+4e} {-} {=4OH} {-}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {V L}，密度为 {ρ g·cm^{-3}} 的某溶液中，含有摩尔质量为 {M} 的溶质 {m g}。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 {c mol·L^{-1}}，溶质的质量分数为 {w}，则下列各表示式中正确的是( )
A. {c= {m}{MV}}
B. {m=Vρw}
C. {w= {cM}{ρ}}
D. {ρ= {cM}{1 000w\%}}

A.物质的量浓度 {C= {n}{V}= {m}{MV} }，故A正确；
B. {m=} {ρ g·cm} {{\,\!}^{-3}×VmL×10^{-3}×w= {ρVw}{1000} }，故B错误；
C. {w= {溶质的质量}{溶液的质量}= {cmol/L×VmL×{10}^{-3}×Mg/mol}{ρg/mL×VmL}= {cM}{1000ρ} }，故C错误；
D.根据公式： {c= {1000ρw}{M} }，则 {ρ= {cM}{1000ρ} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {25 ℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 的 {K_{sp}=5.61×10^{-12}}， {MgF_{2}} 的 {K_{sp}=7.42×10^{-11}}。下列判断不正确的是( )
A. {25 ℃} 时，饱和 {Mg(OH)_{2}} 溶液与饱和 {MgF_{2}} 溶液相比，前者的 {c(Mg^{2+})} 较小。
B. {25 ℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体， {c(Mg^{2+})} 增大。
C. {25 ℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 mol/L} 的氨水中的 {K_{sp}} 与在 {20 mL 0.01 mol/L NH_{4}Cl} 溶液中的 {K_{sp}} 相同，但前者的溶解度比后者小。
D. {25 ℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 不可能转化为 {MgF_{2}}。

A.因氢氧化镁溶度积小，由 {K_{sp}} 计算则其 {c(Mg^{2+})} 小，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使氢氧化镁溶解平衡正向移动， {c(Mg^{2+})} 增大，故B正确；
C.温度相同则溶解度相同，故C错误；
D.二者 {Ksp} 接近，加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 和 {MgF_{2}} 两种沉淀都会有，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A. {NO}
B. {HCl}
C. {NH_{3}}
D. {NO_{2}}

A、 {NO} 属于属于中性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B、 {HCl} 溶于水形成盐酸，属于酸性气体，故B错误；
C、氨气溶于水形成氨水，属于碱性气体，故C正确；
D、 {NO_{2}} 可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，属于酸性气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对可逆反应的认识正确的是( )
A. {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr} 与 {2HBr+H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=Br_{2}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 互为可逆反应
B. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
C. 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应
D. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

A.已知的两个反应中硫酸的浓度不同，不符合可逆反应的定义，故A错误；
B.该说法缺少前提条件“同一条件下”，故B错误；
C.该说法符合可逆反应的定义，故C正确；
D.正反应和逆反应的条件不同，不符合可逆反应的定义，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质只含有离子键的是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}O}
C. {NaCl}
D. {Na_{2}O_{2}}

A. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键， {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故A不符合题意；
B.水中 {H} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，故B不符合题意；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C符合题意；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {O} 原子之间存在非极性键，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g) + 5O_{2}(g)⇌ 4NO(g) + 6H_{2}O(g)} 在 {5L} 密闭容器中进行，半分钟后， {NO} 的物质的量增加了 {0.3mol}，则表示此反应的速率正确的是
A. {v (O_{2}) = 0.01mol·(L·s)^{–1}}
B. {v (NO) = 0.008mol·(L·s)^{–1}}
C. {v (H_{2}O) = 0.003mol·(L·s)^{–1}}
D. {v (NH_{3}) = 0.02mol·(L·s)^{–1}}

A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v} {(O_{2})=} { {5}{4}V(NO)=} { {5}{4}×0.002mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0025mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.用 {NO} 表示的化学反应速率为 {V(NO)=0.002mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(H_{2}O)=} { {6}{4}V(NO)= {6}{4}×0.002=0.003mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(NH_{3})=V(NO)═0.002mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 石油分馏
B. 粮食酿酒
C. 塑料老化
D. 煤气燃烧

A.} 石油分馏是可知温度不同分离不同沸点范围内的馏分，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；
B.粮食酿酒过程中生成了乙醇新物质，属于化学变化，故B错误；
C.塑料老化是被氧化的过程，变化过程中生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；
D.煤气冲服为一氧化碳和氢气，燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质为化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. {Cu(OH)_{2}+HCl}； {Cu(OH)_{2}+CH_{3}COOH}
B. {NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}； {Na_{2}CO_{3}+HCl}
C. {NaHSO_{4}+NaOH}； {H_{2}SO_{4}+NaOH}
D. {BaCl_{2}} 与 {Na_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}} 与 {CuSO_{4}}

A. {Cu(OH)_{2}+HCl} 的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Cu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B. {NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}} 的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═C0_{2}↑+H_{2}0}； {Na_{2}CO_{3}+HCl} 的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═C0_{2}↑+H_{2}0}，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C. {NaHSO_{4}+NaOH} 和 {H_{2}SO_{4}+NaOH} 都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O} 表示，故C正确；
D. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}} 的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}； {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}}，二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，两个反应的离子方程式不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A. 甲苯
B. {2}， {4-} 二甲基戊烷
C. 丙三醇
D. {2}， {4}， {6-} 三硝基甲苯

A.} 甲苯存在 {4} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {4} 组峰，故A错误；
B. {2}， {4-} 二甲基戊烷存在 {3} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {3} 组峰，故B正确；
C.丙三醇存在 {4} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {4} 组峰，故C错误；
D. {2}， {4}， {6-} 三硝基甲苯存在 {2} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {2} 组峰，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列一定属于同一元素的是
A. 最外层的电子数是核外电子总数的 {1/5} 的原子和外围电子排布式为 {4s^{2}4p^{5}} 的原子
B. {2P} 有一个未成对电子的原子与原子的外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{1}} 的原子
C. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4S^{2}} 的原子与核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4S^{2}}
D. {3P} 有一个空轨道的原子与核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

A.最外层的电子数是核外电子总数的 {1/5} 的原子是溴原子，外围电子排布式为 {4s} {{\,\!}^{2}} {4p} {{\,\!}^{5}} 的原子也是溴原子，都是溴元素，故A正确；
B. {2P} 有一个未成对电子的原子是 {F} 或 {B}，原子的外围电子排布式为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{1}} 的原子是 {B}，不一定是同种元素，故B错误；
C. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4S} {{\,\!}^{2}} 的原子是 {Zn}，核外电子排布为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4S} {{\,\!}^{2}} 是 {Ca}，不是同种元素，故C错误；
D. {3P} 有一个空轨道的原子是 {Si}，核外电子排布为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{4}} 是 {S}，不是同种元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸铁铵 {[Fe_{2}(SO_{4})_{3}·(NH_{4})_{2}SO_{4}·6H_{2}O]} 广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液 {(pH < 1)}，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量 {NaOH} 溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {OH^{-}}
B. 加入过量 {KI} 溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {I^{-}}
C. 加入过量 {BaCl_{2}} 溶液： {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {Cl^{-}}
D. 加入过量 {KSCN} 溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {SCN^{-}}

A.加入过量 {NaOH} 溶液，与 {NH_{4}^{+}} 反应生成一水合氨，所以溶液中没有 {NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.加入过量 {KI} 溶液， {I^{-}} 与 {Fe^{3+}} 反应生成 {Fe^{2+}}，所以溶液中存在 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}，故B正确；
C.加入过量 {BaCl_{2}} 溶液， {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成 {BaSO_{4}}，所以溶液中不能存在大量的 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.加入过量 {KSCN} 溶液， {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的 {Fe^{3+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}
B. 稀硫酸与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+ H_{2}O}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为 {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.稀硫酸与铁粉反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A