callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {25℃} 时某些弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 化学式 {CH_{3}COOH} {H_{2}CO_{3}} {AgCl} {Ag_{2}CrO_{4}} | | | | |
| {K_{a}} 或 {K_{sp}} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {{K}_{{a}_{1}}=4.1·{10}^{-7} } {{K}_{{a}_{2}}=5.6·{10}^{-11} } {K_{sp}=1.8×10^{-}} {K_{sp}=2.0×10^{-12}} | | | | |
A. 常温下，相同浓度 {①CH_{3}COONH_{4}} 、 {②NH_{4}HCO_{3}} 、 {③(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+}) } 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}
B. 向饱和氯水中滴加 {NaOH} 溶液至溶液刚好为中性时， {c(Na^{+})=2c(ClO^{-})+c(HClO)}
C. {AgCl} 易溶于氨水难溶于水，所以 {AgCl} 在氨水中的 {K_{sp}} 大于其在水中的 {K_{sp}}
D. 向浓度均为 {1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合液中滴加 {1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液， {CrO_{4}^{2-} } 先形成沉淀

A.依据它们的化学式可知 {③} 的 {c(NH_{4}^{+})} 最大，依据双水解是相互促进的，越弱越水解的规律，碳酸比醋酸弱，可知 {②} 中 {c(NH_{4}^{+})} 最小，故A错误；
B.依据电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})=+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，依据物料守恒，则 {c(Cl^{-})= c(ClO^{-})+c(HClO)}，所以 {c(Na^{+})= 2c(ClO^{-})+c(HClO)}，故B正确；
C. {AgCl} 与氨水反应生成银氨溶液，不能说明 {AgCl} 在氨水中的 {K_{sp}} 大于水中的 {K_{sp}}，故C错误；
D.混合溶液中生成氯化银需要的 {c(Ag^{+})=Ksp(AgCl)/c(Cl^{-})=1.8× 10^{-10}/1× 10^{-3}mol/L=1.8×10^{-7}mol/L}，生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 需要的 {c(Ag^{+})= { {Ksp}{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})}} = { {2.0×{10}^{-12}}{1×{10}^{-3}}} mol/L=4.47×10^{-5}mol/L}，所以氯化银先沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D. 电解水制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时铜做阳极

A.} 铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故C正确；
D.电解水制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时，铜不能做阳极，铜作阳极，铜失电子，阳极上得不到氧气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：去年 {3} 月 {11} 日发生在日本近海的 {9.0} 级地震使日本福岛第一核电站 {2} 号机组发生爆炸，放射性物质 {131 53I} 扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关 {131 53I} 叙述正确的是( )
A. {131} {53I} 是碘的一种同素异形体
B. {131} {53I} 是一种新发现的元素
C. {131} {53I} 位于元素周期表中第五周期Ⅶ {A} 族
D. {131} {53I} 核内的中子数是 {53}

A. {{\,\!}_{53}^{131} {I} } 是一种核素，是碘的一种同位素，故A错误；
B. {{\,\!}_{53}^{131} {I} } 属于碘元素的一种原子，不是新发现的元素，故B错误；
C. {{\,\!}_{53}^{131} {I} } 的质子数为 {53}，原子序数为 {53}，在周期表中位于第五周期 {VIIA} 族，故C正确；
D. {{\,\!}_{53}^{131} {I} } 核内的中子数为 {131-53=78}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有 {a} {g} 镁铝合金的烧杯中加入 {c} {{\,\!}_{1}mol/L} 稀硫酸 {V} {{\,\!}_{1}L}，合金完全溶解后，再加入 {c} {{\,\!}_{2}mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {V} {{\,\!}_{2}L}，生成沉淀的质量恰好达到最大值 {b} {g}。则下列关系式不正确的是( )
A. {2} {c} {{\,\!}_{1}} {V} {{\,\!}_{1}=} {c} {{\,\!}_{2}} {V} {{\,\!}_{2}}
B. 反应产生氢气的质量 {m} {(H_{2})= {b-a}{17}g }
C. {b} { } {a} {+ 17} {c} {{\,\!}_{2}} {V} {{\,\!}_{2}}
D. 合金中含镁的质量分数 {ω(Mg)= {24b}{58a}×100％ }

A.加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以 {2n(Na^{+})=n(SO_{4}^{2-})}，根据原子守恒 {n(Na^{+})=n(NaOH)=c_{2}V_{2}}， {n(SO_{4}^{2-})=n(H_{2}SO_{4})=c_{1}V_{1}}，所以 {2c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}}，故A正确；
B.根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式： {2Al～3H_{2}～2Al(OH)_{3}}， {Mg～H_{2}～Mg(OH)_{2}}，
{n(H_{2})= {1}{2}n(OH^{-})}， {n(OH^{-})= {b-a}{17}mol}，产生氢气的质量 {= {1}{2}× {b-a}{17}×2= {b-a}{17}g}；故B正确；
C.因为沉淀质量 {=} 合金质量 {+} 合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应，合金离子结合氢氧根离子的质量 {=17c_{2}V_{2}g}，当硫酸有剩余时，合金离子结合氢氧根离子的质量 { < 17c_{2}V_{2}}；所以 {b a+17c_{2}V_{2}}；故C正确；
D.假设镁的质量为 {xg}，则铝的质量为 {(a-x)g}，
由关系式 {Al～Al(OH)_{3}}， {Mg～Mg(OH)_{2}}，
{27} {78} {24} {58}
{a-x} {x}
可知氢氧化铝的质量 {= {78×(a-x)}{27}g}
氢氧化镁的质量 {= {58x}{24}g}，
有沉淀总质量为 {bg}，所以 { {78×(a-x)}{27}+ {58x}{24}=b}，解之得： {x= {104a-36b}{17}g}
所以合金中镁的质量分数 {= {104a-36b}{17a}×100\%}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
B. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-\;}}

A. {Fe^{3+}} 为黄色，与无色溶液不符，故A错误；
B. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数 {(N_{A})} 的数值，下列说法正确的是( )
A. {22.4 L Cl_{2}} 中含有 {N_{A}} 个 {Cl_{2}} 分子
B. {1 L 0.1 mol·L^{-1} HCl} 溶液中有 {0.1N_{A}} 个 {HCl} 分子
C. {1 mol H_{2}O} 中含有 {8N_{A}} 个质子
D. {1 mol Ca} 变成 {Ca^{2+}} 时失去的电子数为 {2N_{A}}

A.温度压强未知，无法计算物质的量， {22.4 LCl_{2}} 物质的量不是 {1mol}，故A错误；
B. {HCl} 在溶液中完全电离，不存在 {HCl} 分子，故B错误；
C. {1 mol H} {{\,\!}_{2}} {O} 中含有 {10N} {{\,\!}_{A}} 个质子，故C错误；
D.钙原子最外层电子数为 {2}，失去最外层电子变为钙离子， {1 molCa} 变成 {Ca^{2+}} 时失去的电子数为 {2N_{A}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A. 制新农药
B. 制半导体材料
C. 制新医用药物
D. 制高温合金

A.} 新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C.新医用药物大多为有机物，故C错误；
D.制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误．
故选： {B}
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓 {H_{2}SO_{4}} 后出现发黑现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应 {CuSO_{4}+H_{2}S===CuS↓+H_{2}SO_{4}} 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

A.浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故 {A} 正确；
B.浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故 {B} 正确；
C.常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是化学反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故 {C} 错误；
D.化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应 {CuSO_{4}+H_{2}S} {→} {CuS} {↓} {+H_{2}SO_{4}} 能进行，产物中有硫酸生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故 {D} 正确。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3} 、下列物质互为同分异构体的一组是
A. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl}
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
C. {O_{2}} 和 {O_{3\;\;\;\;\;}}
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}

A. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 质子数相同而中子数不同互为同位素，故A不正确；
B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体， {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 的分子式相同而结构不同互为同分异构体，故B正确；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C不正确；
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是两种分子式不同的化合物，故D不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )
A. 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 {Cl_{2}}
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 {Cl_{2}} 的氧化性强于 {I_{2}}
D. 新制氯水滴到 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 {H^{+}}

A.} 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在，故A正确；
B.氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；
C.氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 {Cl_{2}} 的氧化性强于 {I_{2}}，故C正确；
D.新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，发生 {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，有气体产生，说明氯水中含有 {H^{+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知断开 {1mol} {H-H} 键要吸收 {436kJ} 的能量，断开 {1mol} {Cl-Cl} 键要吸收 {243kJ} 的能量，而形成 {1mol} {H-Cl} 键要放出 {431kJ} 的能量，对于反应： {H_{2}+Cl_{2}═2HCl}，下列说法正确的是( )
A. 该反应在发生过程中要吸收能量
B. 该反应在发生过程中要放出能量
C. 反应后若生成 {2} {mol} {HCl}，则一定会放出 {2×431} {kJ} 的能量
D. 断开 {1} {mol} {H-H} 键要吸收的能量与形成 {1} {mol} {H-Cl} 键要放出的能量相等

A.该反应的焓变 { H=-183kJ⋅mol^{-1}}，说明为放热反应，故A错误；
B.该反应的焓变小于 {0}，说明该反应为放热反应，故B正确；
C. {1mol} 氢气与 {1mol} 氯气反应生成 {2molHCl} 时放出热量为 {183kJ}，故C错误；
D.根据题中信息可知，断开 {1mol} {H-H} 键要吸收 {436kJ} 的能量，形成 {1mol} {H-Cl} 键要放出 {431kJ} 的能量，两个能量不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 {CO_{2}} 后仍能大量共存的一组是( )
A. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {{SiO}_{3}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}}
D. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}

A.因该组离子之间不反应，能大量共存，且通 {CO_{2}} 后仍能大量共存，故A正确；
B.该组离子之间不反应，能大量共存，但通 {CO_{2}} 后与 {SiO_{3}^{2-}} 反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.因 {Fe^{2+}} 、 {Cl_{2}} 发生氧化还原反应，则不能大量，故C错误；
D. {Ag^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 结合生成络离子，则不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )
A. 高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C. 尽量使用含 {{\,\!}^{12}C} 的产品，减少使用含 {{\,\!}^{13}C} 或 {{\,\!}^{14}C} 的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

A.高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确；
B.光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{13}} C、 {{\,\!}^{14}C} 都属于碳元素，不能减少碳的排放，故C错误；
D.光导纤维由 {SiO_{2}} 制得，但 {SiO_{2}} 可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
B. 配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
C. 检验卤代烃消去反应的有机产物： {1-} 溴丙烷和 {NaOH} 的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D. 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量 {NaOH} 溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄

A.} 利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，得到的是高级脂肪酸和甘油，不会得到肥皂，应该用碱溶液，故A错误；
B.配置菲林试剂时，必须满足氢氧化钠过量，即在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，故B错误；
C.检验卤代烃消去反应的有机产物： {1-} 溴丙烷和 {NaOH} 的乙醇溶液混合后加热，由于挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了实验，应该用溴水，故C错误；
D.向汽油和植物油中分别加入一定量 {NaOH} 溶液加热振荡，汽油不与氢氧化钠反应，植物油能够与氢氧化钠溶液反应，可根据油层是否消失或变薄鉴别二者，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质用途的描述不符合事实的是( )
A. 硅酸钠可用作木材防火涂料
B. {Fe_{2}O_{3}} 可用作外墙涂料
C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D. 铝制容器可以贮运稀硝酸

A.} 硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故A正确；
B. {Fe_{2}O_{3}} 为红色固体，则 {Fe_{2}O_{3}} 可用作外墙涂料，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；
D. {Al} 与稀硝酸反应生成硝酸铝、 {NO} 和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 向 {CuSO_{4}} 溶液中投入 {Na}： {Cu^{2+}+2Na=Cu+2Na^{+}}
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液： {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}↓}
C. 过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO^{-}_{3}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 向 {BaCO_{3}} 固体中加入过量的稀 {H_{2}SO_{4}}： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属： {2NaOH+CuSO_{4}═Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，故A错误；
B. {Fe(SCN)_{3}} 溶于水，不是沉淀，故B错误；
C.过量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.反应生成硫酸钡是白色沉淀，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，离子方程式： {BaCO_{3}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下重水中存在电离平衡 {D_{2}O⇌ } {D^{+} + OD^{-}}， {D_{2}O} 的离子积常数 {=1.0×10^{-12}}，若 {pD=— c(D^{+})}，该温度下有关分析不正确的是
A. {0.1molNaOD} 溶于重水制成 {1L} 溶液， {pD=11}
B. 将 {pD} 为 {4} 的 {DCl} 的重水溶液稀释 {100} 倍，所得溶液 {pD} 恰好等于 {6}
C. 向 {30mL0.5mol·L^{-1}NaOD} 的重水溶液中加入 {20mL0.5mol·L^{-1}DCl} 的重水溶液，所得溶液 {pD=11}
D. {pD=10} 的 {NaOD} 的重水溶液中，由重水电离出的 {c(OD^{-})} 为 {1×10^{-10}mol·L^{-1}}

A.溶液中 {c(OD^{-})=0.1mol/L}，则 {c(D^{+})=1.0×10^{-11}}， {pD=11}，故A正确；
B. {pD=4} 的 {DCl} 的重水溶液中 {c(D^{+})=1.0×10^{-4}}，稀释 {100} 倍后，仍为酸溶液， {pH < 6}，故B错误；
C.混合溶液中 {c(OD^{-})= {0.03L×0.5mol/L-0.02L×0.5mol/L}{0.05L}=0.1mol/L}，则 {c(D^{+})=1.0×10^{-11}}， {pD=11}，故C正确；
D. {NaOD} 溶液中的 {D^{+}} 全部有水电离出来， {pD=10}，说明水电离出的 {c(D^{+})=1.0×10^{-10}}，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的 {c(OD^{-})=1.0×10^{-10}mol/L}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A. 硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃
C. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
D. 单质硅是良好的半导体材料

A.二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应生成硅酸钠、二氧化碳，故A错误；
B.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，故B正确；
C.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确；
D.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 的相对分子质量为 {34g}
B. {1} {mol} {SO_{4}^{2-}} 的质量为 {96g}
C. {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量与 {6.02×10^{23}CO} 分子的质量之和相等
D. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16} {g}

A.1molH_{2}O_{2}} 的相对分子质量为 {34g}，其相对分子质量为 {34}，故A错误；
B.摩尔质量为 {96g/mol}， {1molSO_{4}^{2-}} 的质量为 {96g}，故B正确；
C. {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量为 {28g/mol}， {6.02×10^{23}CO} 分子的质量之和为 {28g}，二者单位不同，故C错误；
D. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16 g/mol}， {1molCH_{4}} 的质量为 {16 g}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个外围电子构型为 {2s^{2}2p^{5}} 的元素，下列有关它的描述正确的有( )
A. 原子序数为 {7}
B. 周期表中第一电离能最小
C. 周期表中原子半径最大
D. 周期表中电负性最大

A.原子序数为 {9}，故A错误；
B.在同周期元素中，第一电离能最小的是碱金属元素，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大， {F} 在同周期元素中原子半径最小，故C错误；
D. {F} 的非金属性最强，电负性最打，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化通常通过取代反应实现的是：( )
A. 乙烯 {→} 氯乙烯
B. 乙醇 {→} 乙醛
C. 乙烯 {→} 乙醇
D. 苯 {→} 溴苯

A.乙烯转化为氯乙烯通过加成反应，故A错误；
B.乙醇转化为乙醛通过氧化反应，故B错误；
C.乙烯转化为乙醇通过加成反应，故C错误；
D.苯转化为溴苯通过取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 是两种不同的元素或核素
B. 通过化学变化可以实现 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 之间的相互转化
C. {{\,\!}^{35}Cl_{2}} 与 {{\,\!}^{37}Cl_{2}} 互为同素异形体
D. 铯元素的两种同位素中 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个中子

A. {{\,\!}^{14}} {C} 与 {{\,\!}^{12}} {C} 是两种不同的核素，是同种元素，故A错误；
B.通过物理变化可以实现 {{\,\!}^{16}} {O} 与 {{\,\!}^{18}} {O} 之间的相互转化，故B错误；
C. {{\,\!}^{35}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 与 {{\,\!}^{37}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 不是同素异形体，故C错误；
D.铯元素的两种同位素中 {{\,\!}^{137}} {Cs} 比 {{\,\!}^{133}} {Cs} 多 {4} 个中子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {E} 同主族， {B} 与 {F} 同主族， {E} 与 {F} 同周期。已知常温下单质 {A} 与 {E} 的状态不同， {D} 的核电荷数是 {B} 的最外层电子数的 {2} 倍，单质 {F} 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A. D、 {E} 两种元素仅可组成化学式为 {E_{2}D} 的化合物
B. 原子半径： {E > F > C > D}
C. {F} 与 {D} 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
D. 元素的非金属性： {D > C > F > B}

A. {D} 、 {E} 是 {O} 、 {Na} 元素，二者形成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {E > F > C > D}，故B正确；
C. {F} 是 {Si} 元素、 {D} 是 {O} 元素，二者形成的化合物是 {SiO_{2}}，二氧化硅能和 {HF} 反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D.同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性 {D > C > B > F}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径大小比较正确的是
A. {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+} < F^{-}}
B. {Na > Mg > Al > S}
C. {S^{2-} < Cl^{-} < Na^{+} < Al^{3+}}
D. {Cs < Rb < K < Na}

A.对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小， {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {F} {{\,\!}^{-}} 四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为 {Al} {{\,\!}^{3+}} { < Mg^{2+}} { < Na^{+}} { < F^{-}}，故 {A} 错误；
B.对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，所以 {Na > Mg > Al > S}，故B正确；
C. {Al} {3+} 和 {Na} {+} 有两个电子层，而 {S} {2} {-} 和 {Cl} {-} 都有三个电子层，离子半径大小为 {Al} {3+} { < Na} {+} { < Cl} {-} { < S} {2-}，故C错误；
D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径 {Na < K < Rb < Cs}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能和氢氧化钠溶液反应放出气体，又能和盐酸反应放出气体的是
A. {Al(OH)_{3}}
B. {Al}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {NaHCO_{3}}

A. {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故A错误；
B. {Al} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故B正确；
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
B. 淀粉中加入 {98\%} 的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解
C. 棉花中加入 {90\%} 的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解
D. 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

A.} 银镜反应应在碱性条件下反应，在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液，然后水浴加热，才能有银镜，故A错误；
B.淀粉在稀酸的催化作用下水解，先水解生成麦芽糖，最终的产物是葡萄糖，无需用浓硫酸，故B错误；
C.棉花的主要成分都是纤维素，棉花中加入 {90\%} 的硫酸，在较浓的酸作用下水解，用玻璃棒把棉花捣烂，增大接触面积，在酒精灯上直接加热使其水解，最终生成葡萄糖，故C正确；
D.尚未水解只需证明不存在能发生银镜反应的葡萄糖即可，淀粉遇碘变蓝色，淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加稀 {NaOH} 溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入 {NaOH} 溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，将其通过 {NaOH} 溶液洗气

A. 溴能与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不能与之反应，故A正确；
B.利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，但会引入氢气，且反应条件复杂，难以实现，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C.浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液、静置，分液来除杂，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 可与 {NaOH} 溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl═NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O} { H=+QkJ/mol}

A.醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，因反应为吸热反应，所以焓变大于 {0}，正确的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}(g)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)+CO_{2}↑(g)+H_{2}O(l)} { H=+QkJ/mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是( )
A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、 {H_{2}S} 、三氧化硫
B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、 {H_{2}S} 、乙醇

A.单甘油酯、混甘油酯为混合物，苛性钾、石灰属于电解质，故A错误；
B.胆矾为纯净物，漂白粉为混合物，硫酸钠是强电解质， {HClO} 是弱电解质，氯气不属于非电解质，故B错误；
C.盐酸是混合物，不属于强电解质，铜是单质，不属于非电解质，故C错误；
D.冰醋酸为纯净物、福尔马林为混合物，硫酸钡属于强电解质， {H_{2}S} 属于弱电解质，乙醇属于非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 小苏打 {——NaHCO_{3\;\;\;\;\;}}
B. 生石灰 {Ca(OH)_{2}}
C. 纯碱 {——(NH_{4})_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 酒精 {CH_{3}COOH}

A.小苏打是碳酸氢钠，故A正确；
B.生石灰是氧化钙，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠，故C错误； {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;}}
D.酒精是 {C_{2}H_{5}OH}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B. 常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H > O}
C. {25℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 mol⋅L^{-1}} 氨水中的 {Ksp} 比在 {20} {mL} {0.01} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中的 {Ksp} 小
D. 将浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HF} 溶液加水不断稀释， {C(H} {{\,\!}^{+}} {)/ C(HF)} 的值始终保持增大

A.铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是 {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}↓}，负极反应式 {PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}=+2H_{2}O+PbSO_{4}}，由于反应生成的 {PbSO_{4}} 是沉淀，所以正负极质量均增加，故A正确；
B.反应 {C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} 常温下不能进行，根据 { G= H-T S > 0}，则不能自发，已知该反应的 { S > 0}，所以该反应的 { H > O}，故B正确；
C.溶度积 {Ksp} 只与温度有关，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D. {HF} 溶液加水不断稀释，使 {HF⇌H^{+}+F^{-}} 电离平衡正移，则 {n(H^{+})} 增大， {n(HF)} 减小，所以 {\; {C(H+)}{C(HF)} } 的值始终保持增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中的能量变化是由化学反应引起的是( )
A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
D. 遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人

A.} 当水从瀑布顶部急泻而下时，其质量不变，速度增大，动能增大，高度减小，重力势能减小，无新物质生成，能量变化不是化学反应引起，故A不符合；
B.野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合；
C.落木”相对于地球之间的位置，或者树木之间的位置发生了变化，所以说，“落木萧萧下”是以大地或树木为参照物的；长江水由高向低处流，势能转化为动能，过程中无新物质生成，不是化学反应，故C不符合；
D.知道兄弟登上高处插上茱萸作重阳节纪念时，已经少了一人来参加了，重阳登高和茱萸插头两个意象，无化学反应，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A. 硫酸，硫酸镁
B. 碳酸，碳酸钠
C. 食盐，酒精
D. 碳酸氢钠，醋酸

A.} 硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；
B.碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；
C.食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；
D.碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人们对未发现的第 {114} 号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅” {.} 以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A. 最外层有 {6} 个电子
B. 位于元素周期表的第七周期
C. 主要化合价为 {-4} 价、 {+4} 价
D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

A.} 其最外层电子数为 {4}，故A错误；
B.原子结构中有 {7} 个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；
C.该元素为金属元素，没有 {-4} 价，故C错误；
D.因氧化性 {Cu^{2+}} 的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出 {Cu}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为： {Zn+2NH_{4}^{+}=Zn^{2+}+2NH_{3}+H_{2}}，则下列说法中正确的是
A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B. 电池工作时，阳离子向负极移动
C. 放电时 {Zn} 参与反应的电极为正极
D. 外电路中每通过 {0.2 mol} 电子，锌的质量理论上减小 {6. 5 g}

A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故A错误；
B.电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C. {Zn} 是负极，负极反应式为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，故C错误；
D.由 {Zn+2NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {=Zn} {{\,\!}^{2+}} {+2NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} 可知， {65gZn} 反应转移电子为 {2mol}，则 {6.5gZn} 反应转移 {0.2mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是( )
A. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D. 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、 {NaCl} 溶液均具有丁达尔效应

A.铝的钝化，是指铝铁常温下遇浓硫酸、浓硝酸而在表面形成致密氧化膜的过程，属于化学变化，煤的气化指的是将煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，属于化学变化，漂白粉杀菌消毒过程时漂白粉与二氧化碳、水反应生成次氯酸进而杀菌消毒，属于化学变化，故A正确；
B.碳酸钠碱性太强，不能治疗胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故B错误；
C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；
D. {NaCl} 溶液微粒直径属于溶液范畴，不能发生丁达尔效应，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X}， {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. {Y} 的第一电离能可能小于 {X} 的第一电离能
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸的酸性弱于 {Y} 对应的酸的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
C. 食醋除去热水瓶水垢中 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {2Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.食醋除去热水瓶水垢中 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 生成醋酸钙和二氧化碳，食醋中的乙酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH_{3}COOH} {=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2CH_{3}COO^{-}+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀的离子反应为 {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {11.2LCO} 和 {N_{2}} 混合气体中含有的分子数是 {0.5N_{A}}
B. 在铁参与的反应中， {5.6g} 铁完全反应失去的电子数一定为 {0.3N_{A}}
C. {1molNa_{2}O} 和 {1molNa_{2}O_{2}} 中，含阴离子的数目均为 {N_{A}}
D. 常温下， {pH=12} 的 {1L} 氨水中含有的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 分子数是 {0.01N_{A}}

A.} 不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 混合气体的物质的量，故A错误；
B. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与稀盐酸反应失去 {0.2mol} 电子，失去的电子数不一定为 {0.3N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 过氧化钠中含有 {1mol} 过氧根离子，所以 {1molNa_{2}O} 和 {1molNa_{2}O_{2}} 中含有 {1mol} 阴离子，含阴离子的数目均为 {N_{A}}，故C正确；
D.常温下， {pH=12} 的 {1L} 氨水中，氢氧根离子浓度为 {0.01mol/L}， {1L} 该氨水中含有 {0.01mol} 氢氧根离子，由于氨水为弱碱，则溶液中一水合氨的物质的量大于 {0.01mol}，含有的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 分子数大于 {0.01N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是( )
化学实验现象 解释与结论 {A} 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 {B} 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 {C} 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 {D} 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；
B.铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；
C.氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故C错误；
D.氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH} {① > ② > ④ > ③}
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，所得溶液中 {c(Cl } {-} {) > c(NH} {4} {+} {) > c(OH} {-} {) > c(H} {+} )
D. {V} {a} {L④} 与 {V} {b} {L②} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=4}，则 {V} {a}： {V} {b} {=11}： {9}

A.} 氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则 {pH} 减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱， {pH} 减小，故A正确；
B.强酸、强碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化 {1}，则稀释 {10} 倍时 {②} 的 {pH=10}， {④} 的 {pH=4}，而弱酸、弱碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化小于 {1}，则 {①} 的 {10 < pH < 11}， {③} 的 {3 < pH < 4}，即分别加水稀释 {10} 倍四种溶液的 {pH} 为 {① > ② > ④ > ③}，故B正确；
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则 {c(NH} {4} {+} {) > c(Cl} {-} {) > c(OH} {-} {) > c(H} {+} )，故C错误；
D.若混合后溶液 {pH=4}，则盐酸过量，则 { {V_{a}×0.001mol/L-V_{b}×0.001mol/L}{V_{a}+V_{b}}=0.0001mol/L}，解得 {V} {a}： {V} {b} {=11}： {9}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是
A. 物质的量的单位
B. 物质质量的单位
C. 气体体积的单位
D. 都不是

A.物质的量的单位为摩尔，故A正确；
B.物质的质量的单位为克，故B错误；
C.气体的体积单位是 {L}，故C错误；
D.从以上判断知，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下， {22.4L H_{2}O} 中含有 {N_{A}} 个水分子
B. {2 L 0.5 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {N_{A}} 个 {Na^{+}}
C. 常温常压下， {48gO_{3}} 和 {O_{2}} 混合气体含有的氧原子数为 {3N_{A}}
D. {1 molCl_{2}} 分别与足量的 {Fe} 和 {Al} 反应，两者转移电子数均为 {3N_{A}}

A.标准状况下， {22.4L H} {{\,\!}_{2}} {O} 是液体，不能用气体的摩尔体积计算，故A错误；
B. {2 L 0.5 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中 {n(} {Na_{2}SO_{4}} {)=1mol}， {n(Na^{+})=2n(} {Na_{2}SO_{4}} {)=2mol}，含 {2N} {{\,\!}_{A}} 个 {Na} {{\,\!}^{+}}，故B错误；
C. {O_{3}} 和 {O_{2}} 混合气体只有氧原子，常温常压下， {48gO} {{\,\!}_{3}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 混合气体中含氧原子物质的量为 {3mol}，含有的氧原子数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {1 molCl} {{\,\!}_{2}} 分别与足量的 {Fe} 和 {Al} 反应，转移电子数取决于氯气物质的量，两者转移电子数均为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对苯乙烯( {C_{6}H_{5}CH=CH_{2}} )的下列说法属正确的是( )
A. 是乙烯的同系物
B. 是苯的同系物
C. 属于脂肪烃
D. 属于芳香烃

A.} 苯乙烯中含有苯环，乙烯中不含苯环，故两者的结构不相似，故不为同系物，故A错误；
B.苯乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故两者的结构不相似，故不为同系物，故B错误；
C.苯乙烯含有苯环，故不属于脂肪烃，故C错误；
D.苯乙烯是含有苯环的碳氢化合物，故属于芳香烃，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生做如下实验：第一步，在淀粉 {-KI} 溶液中滴入少量 {NaClO} 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A. 第一步反应的离子方程式为 {ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}═I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}
B. 淀粉 {-KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被氧化为 {I} {{\,\!}_{2}}， {I} {{\,\!}_{2}} 使淀粉变蓝色
C. 蓝色逐渐消失的原因是 {Na_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液具有漂白性
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是 {ClO^{-}} { > I} {{\,\!}_{2}} { > SO} {{_{4}}{^{2-}}}

A.第一步生成碘，则离子反应为 {ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}═I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.淀粉遇碘变蓝，由现象可知 {I^{-}} 被氧化为 {I_{2}}，故B正确；
{C.} 蓝色逐渐消失，发生 {H_{2}O+I_{2}+SO_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}，则 {Na_{2}SO_{3}} 具有还原性，与漂白性无关，故C错误；
D.由 {ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O} 可知氧化性强弱为： {ClO^{-} > I_{2}}，由 {H_{2}O+I_{2}+SO_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}} 可知氧化性强弱为： {I_{2} > SO_{4}^{2-}}，所以在酸性条件下 {ClO^{-}} 、 {I_{2}} 、 {SO_{4}^{2-}} 的氧化性 {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：C