callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {2.4g} 某有机物 {M} 置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 {CO_{2}} 、 {CO} 和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量，且充分反应)，测得浓硫酸增重 {1.44g}，碱石灰增重 {1.76g}，氧化铜减轻 {0.64g}。下列说法中不正确的是 ( )
A. {M} 的实验式为 {C_{2}H_{4}O}
B. 若要得到 {M} 的分子式，还需要测得 {M} 的相对分子质量
C. 若 {M} 的相对分子质量为 {60}，则 {M} 可能为乙酸
D. 通过红外光谱仪可分析得到 {M} 中的化学键

A. {M} 分子中 {C} 、 {H} 、 {O} 的物质的量之比 {=0.08mol}： {0.16mol}： {0.08mol=1}： {2}： {1}，则 {M} 的实验式为 {CH_{2}O}，故A正确；
B.已经计算出 {M} 的分子式，再测得 {M} 的相对分子质量或物质的量即可计算出 {M} 的分子式，故B正确；
C.若 {M} 的相对分子质量为 {60}，设 {M} 的分子式为 {(CH_{2}O)_{x}}， {30x=60}，解得 {x=2}， {M} 的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}， {M} 可能为乙酸或甲酸甲酯，故C错误；
D.用红外光谱仪可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定 {M} 分子中含有的官能团类型，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是
A. 短周期元素 {A}， {B} 的原子序数之差为 {8}，则 {A}， {D} 一定为同主族元素
B. 同周期相邻主族的原子序数之差只有 {11} 、 {25}
C. 长周期中，同周期的Ⅱ {A} 和Ⅲ {A} 元素的原子序数之差一定都是 {11}
D. 同主族相邻周期元素的原子序数之差可能有 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32}

A.短周期元素 {A} 、 {B} 的原子序数之差为 {8}，则 {A} 、 {B} 不一定为同主族元素，例如 {H} 和 {F}，故A错误；
B.同周期相邻主族的原子序数之差也可能是 {1}，例如 {C} 与 {O}，故B错误；
C.第六周期第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族序数相差 {25}，故C错误；
D.同主族相邻周期元素的原子序数之差可能有 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用阳极 {X} 和阴极 {Y} 电解 {Z} 的水溶液，电解一段时间后，再加入 {W}，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
 {X} {Y} {Z} {W} {A} {C} {Fe} {NaCl} {H2O} {B} {Pt} {Cu} {CuSO4} {CuSO4} 溶液 {C} {C} {C} {H2SO4} {H2O} {D} {Ag} {Fe} {AgNO3} {AgNO3} 晶体 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.以 {Fe} 和 {C} 为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；
B.以 {Pt} 和 {Cu} 为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；
C.以 {C} 为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；
D.以 {Ag} 和 {Fe} 为电极，电解 {AgNO_{3}}，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为 {AgNO_{3}} 溶液，且浓度不变，不需要加 {AgNO_{3}} 固体恢复原样，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {0.1 mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子
B. {1 molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24 LCCl_{4}} 舍有的共价键数为 {0.4N_{A}}
D. {12.0g NaHSO_{4}} 固体中含阳离子数为 {0.2N_{A}}

A.每个 {{}^{11}B } 中含有 {6} 个中子，则 {0.1 mol} 的 {{}^{11}B } 中，含有 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个中子，故A正确；
B.硝酸为强氧化性酸，将铁氧化为 {+3} 价，则 {1 molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {12g} 硫酸氢钠固体的物质的量为 {0.1mol}，而硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故 {0.1mol} 硫酸氢钠固体中含 {0.1N_{A}} 个阳离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A. 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B. 熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C. 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D. 在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

A.在量取液体后，量筒中残留的液体不能用蒸馏水洗涤并转入相应容器，否则会导致量取的液体体积偏大，故A错误；
B.加热熔融过程中纯碱、烧碱能够与二氧化硅反应，所以不能选用石英坩埚，可以选用铁坩埚，故B正确；
C.蒸发结晶实验中，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上加热，故C错误；
D.测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )
A. 过量的氢气与氮气
B. 过量的二氧化锰与浓盐酸
C. 过量的铜与浓硫酸
D. 过量的锌与 {18 mol/L} 硫酸

A.可逆反应不能进行到底，氢气与氮气的反应为可逆反应，不能全部反应，故A错误；
B.二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；
C.铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；
D.过量的锌与 {18mol/L} 硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与 {18 mol/L} 硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：周期表中 {16} 号元素和 {4} 号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的 {3} 倍的是 {\*} 源 {\%}
A. 电子数
B. 电子层数
C. 最外层电子数
D. 周期数

A. {S} 原子的电子数为 {16}， {Be} 原子的电子数为 {4} 个，前者是后者的 {4} 倍，故A错误；
B. {S} 原子有 {3} 个电子层， {Be} 原子有 {2} 个电子层，前者是后者的 {1.5} 倍，故B错误；
C. {S} 原子最外层 {6} 个电子， {Be} 原子最外层有 {2} 个电子，前者是后者的 {3} 倍，故C正确；
D. {S} 元素位于第三周期， {Be} 元素位于第二周期，前者是后者的 {1.5} 倍，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年 {10} 月 {17} 日，“神舟 {11} 号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟 {11} 号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 和四氧化二氮 {(N_{2}O_{4})}。在火箭升空过程中，燃料发生反应： {{{C}_{2}}{{H}_{8}}{{N}_{2}}+2{{N}_{2}}{{O}_{4}}{{}}2C{{O}_{2}}+3{{N}_{2}}+4{{H}_{2}}O} 提供能量。下列有关叙述正确的是( )
A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 该反应中 {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物， {CO_{2}} 既不是氧化产物也不是还原产物
D. 每有 {0.6mol N_{2}} 生成，转移电子数目为 {2.4N_{A}}

A.四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {C} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {+4} 价， {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C. {C} 元素化合价升高，则 {CO_{2}} 为氧化产物，故C错误；
D.由方程式可知，每有 {0.6molN_{2}} 生成，则消耗 {0.4molN_{2}O_{4}}，则转移电子的物质的量为 {0.4mol×4×2=3.2mol}，则每有 {0.6molN_{2}} 生成，转移电子数目为 {3.2N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两种有机物的分子式不同，但均含有 {C} 、 {H} 或 {C} 、 {H} 、 {O}，将 {X} 、 {Y} 以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：( )
A. {X} 、 {Y} 分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
B. 若 {X} 为 {CH_{4}}，则相对分子质量最小的 {Y} 是甲醇
C. 若 {X} 为 {CH_{4}}，则相对分子质量最小的 {Y} 是乙二醇
D. {X} 、 {Y} 的化学式应含有相同的氢原子数，且相差 {n} 个碳原子，同时相差 {2n} 个氧原子 {(n} 为正整数)

A. {X} 、 {Y} 分子式中氢原子数一定相同，碳原子数可能相同，故A错误；
B.若 {X} 为甲烷，另一种有机物分子中一定含有 {4} 个 {H}，且耗氧量与甲烷相同，相对分子质量最小的 {Y} 为： {CH_{4}CO_{2}}，可能为甲酸甲酯或乙酸；甲醇和甲烷的耗氧量不同，则不可能为甲醇，故B错误；
C.乙二醇分子中含有 {6} 个 {H} 原子，与甲烷含有氢原子数不相同，不可能为乙二醇，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 的化学式应含有相同的氢原子数，则物质的量一定时生成水的量相同；若相差 {n} 个碳原子，同时相差 {2n} 个氧原子 {(n} 为正整数)，则消耗氧气的量相同，故D正确；
故选： {D}。
根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗 {O_{2}} 的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，且在 {C_{x}H_{y}O_{z}} 中 {(x+ {y}{4}- {z}{2})} 相同，若 {X} 、 {Y} 的化学式应含有相同的氢原子数，且相差 {n} 个碳原子，同时相差 {2n} 个氧原子 {(n} 为正整数)，据此对各选项进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y= M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.该反应为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B. 反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系； 该反应为吸热反应，可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量低于 {M} 、 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红
B. 能因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应
C. 用核磁共振氢谱鉴别 {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷
D. 含醛基的有机物都能发生银镜反应

A.} 苯酚中含 {-OH}，具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红，故A正确；
B.具有还原性的物质也能发生化学反应而使溴水褪色的物质，如二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B错误；
C. {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷中分别有 {3} 种、 {2} 种位置的 {H}，则用核磁共振氢谱鉴别 {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷，故C正确；
D.含 {-CHO} 的物质可被银氨溶液氧化，则含醛基的有机物都能发生银镜反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
选项 性质 用途 {A} 氧化铁呈红棕色 红色涂料 {B} 氧化铝熔点很高 耐火材料 {C} 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 {D} 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氧化铁呈红棕色，可用作红色涂料，故A不符合题意；
B.氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故B不符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故C符合题意；
D.液氨汽化时要吸收大量的热是环境温度降低，因此可做制冷剂，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃烧下列混合气体，所产生的 {CO_{2}} 的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生 {CO_{2}} 的是
A. 丁烯、丙烯
B. 乙炔、乙烯
C. 乙炔、丙烷
D. 乙烷、环丙烷

A.丁烯和丙烯的最简式相同，即 { {x}{y}= {1}{2}}，产生的二氧化碳一样多，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式相同，乙炔的最简式中碳氢原子个数比大于丙烯的碳氢原子个数比，所以混合气体平均化学最简式中碳氢原子个数比 { {x}{y} > {1}{2}}，所以混合气体产生的二氧化碳多，故B错误；
C.乙炔的最简式中碳氢原子个数比大于丙烯的碳氢原子个数比，乙烷的最简式中碳氢原子个数比小于丙烯的碳氢原子个数比，所以混合气体的平均化学最简式中碳氢原子个数比可能比丙烯大，也可能比丙烯小，混合气体产生的二氧化碳既可能比等质量的丙烯多，也可能比等质量的丙烯少，故C错误；
D.乙烷的最简式中碳氢原子个数比小于丙烯的碳氢原子个数比，环丙烷中碳氢原子个数比与丙烯相同，所以混合气体的平均化学最简式中碳氢原子个数比小于丙烯中碳氢原子个数比，所以产生的二氧化碳一定小于丙烯产生的二氧化碳的量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、 下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {NaCl}
B. {Na_{2}O}
C. {CaCl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.氯化钠中含有的是离子键，因此属于离子化合物，不符合题意，故A错误；
B.氧化钠中含有的是离子键，因此属于离子化合物，不符合题意，故B错误；
C.氯化钙中含有的是离子键，因此属于离子化合物，不符合题意，故C错误；
D.二氧化碳中只含共价键，因此属于共价化合物，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 含大量 {Mg^{2+}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Na^{+}}
C. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}}
D. 在酸性溶液中： {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}}

A.因 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液为酸或强碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 在酸或强碱溶液中都不能大量存在，故C错误；
D.酸性溶液中， {Ba} {{\,\!}^{2+}} 可与 硫酸根离子反应生成沉淀，则不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计正确的是
A. 将 {SO_{2}} 通入溴水中证明 {SO_{2}} 具有漂白性
B. 将过量铁屑放入稀 {HNO_{3}} 中制备硝酸亚铁证明稀硝酸不能把铁转化为 {+3} 价
C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 {CO_{3}^{2＿}}
D. 将乙烯通入 {KMnO_{4}} 酸性溶液证明乙烯具有还原性

A. {SO_{2}} 通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B.将铁屑放入稀 {HNO_{3}} 中是体现硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，因铁过量会生成二价铁，但如果铁不过量则会生成三价铁，故B错误；
C.将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在 {CO_{3}^{2-}}，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D.乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应： {aRO_{3}^{—}+bR^{n—}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O}，则下列关于 {R} 元素的说法中正确的是( )
A. {R} 位于元素周期表中的第 {VA} 族
B. {R} 的氢化物的水溶液呈酸性
C. {RO_{3}^{—}} 中的 {R} 元素只能被还原
D. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体

A.由 {R^{-}} 可知， {R} 元素的最高价为 {+7} 价，则 {R} 位于周期表中第 {V} Ⅱ {A} 族，故A错误；
B. 根据题意可知 {R} 是 {Cl} 、 {Br} 或者 {I}，其氢化物都溶于水，电离出氢离子，表现酸性，故B正确；
C. {RO_{3}^{-}} 中， {R} 为 {+5} 价，既能失去电子也可得到电子，则可被氧化也可被还原，故C错误；
D.溴单质在常温下是液态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 非金属性： {Cl > S}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 碱性： {KOH > Mg(OH)_{2}}
D. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.同周期从左向右非金属性增强， {Cl} 、 {S} 均为第三周期元素，则非金属性： {S < Cl}，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同周期从左向右非金属性增强，非金属性 {Cl > P}，对应最高价含氧酸的酸性为， {HClO_{4} > H_{3}PO_{4}}，能用元素周期律解释，故B正确；
C.金属性 {K > Mg}，对应碱的碱性为 {KOH > Mg(OH)_{2}}，能用元素周期律解释，故C正确；
D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性为 {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，不能用元素周期律解释，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}( } {g} {)+2O_{2}(} {g} {)═CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {g} {) H=-890.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 {57.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}， 则 { {1}{2} H_{2}SO_{4}( } {aq} {)+ {1}{2} B} {a} {(OH)_{2}( } {aq} {)═ {1}{2} B} {a} {SO_{4}( } {s} {)+H_{2}O(} {l} {) H=-57.3} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
C. {500℃}， {30MP} {a} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}( } {g} )，放热 {19.3} {k} {J}， 其热化学方程式为： {N_{2}( } {g} {)+3H_{2}(} {g} {) {催化剂}{{500℃/300MPa}{⇌}} 2NH_{3}(} {g} {) H=-38.6} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
D. 已知 {25℃} 、 {101KP} {a} 条件下： {(4A } {l} {( } {s} {)+3O_{2}(} {g} {)═2A1_{2}O_{3}(} {s} {) H=-2834.9} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}， {4A} {l} {( } {s} {)+2O_{3}(} {g} {)═2A1_{2}O_{3}(} {s} {) H=-3119.1} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1})}，则 {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定

A.甲烷的燃烧热为 {890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 {57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，则则 { {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+ {1}{2}Ba(OH)_{2}(aq)═ {1}{2}BaSO_{4}(s)+H_{2}O(l) H < -57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，由于该反应为可逆反应，则平衡时消耗氮气的物质的量小于 {0.5mol}，即 {1mol} 氮气与氢气完全反应放出热量大于 {38.6kJ}，则正确的热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {500℃/30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H < -38.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {①4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}， { H=-2834.9kJ⋅mol^{-1}②4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}， { H=-3119.1gkJ⋅mol^{-1}}，根据盖斯定律 {①-②} 可得： {30_{2}(g)=20_{3}(g) H=-2834.9kJ⋅mol^{-1}-(-3119.1kJ⋅mol^{-1})=+284.2kJ⋅mol^{-1}}，该反应为吸热反应，说明氧气的能量小于臭氧，则氧气比臭氧稳定，故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是：
A. 钠和水反应： {Na+H_{2}O==Na^{+}+OH^{—}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2—}+2H^{+}==CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}==2Fe^{2+}}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3NH_{3}·H_{2}O══ Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.离子方程式中氢原子不守恒，正确的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.碳酸钙属于难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为： {Fe+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {═3Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，关于相同体积 {pH} 均为 {3} 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是( )
A. 稀释 {10} 倍后，两者的 {pH} 变化醋酸大于盐酸
B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C. 两溶液中 {H_{2}O} 的电离程度：醋酸 { > } 盐酸
D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢

A.因为醋酸存在电离平衡，稀释 {10} 倍后，两者的 {pH} 变化醋酸小于盐酸，故A错误；
B.相同体积 {pH} 均为 {3} 的醋酸和盐酸，醋酸比盐酸的浓度大，物质的量多，加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则按锌的量计算产生气体的体积，则醋酸一定过量，故B正确；
C. {pH} 均为 {3} 的醋酸和盐酸， {c(H+)} 相同，对水的电离抑制程度相同，电离程度：醋酸 {=} 盐酸，故C错误；
D.加入足量的锌粉，由于醋酸比盐酸的浓度大，物质的量多，则醋酸产生的氢气多且速率快，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 6mol/L} 的硫酸与过量的锌粉反应，在一定的温度下，为了减缓反应速率，但又不影响氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A. 硝酸钠固体
B. 硫酸铜固体
C. 硫酸钾溶液
D. 硫酸镁固体

A.加硝酸钠固体会和酸中的氢离子与锌粉反应不生成氢气，影响氢气的量，故A错误；
B.加入硫酸铜溶液，会与 {Zn} 形成原电池，加快反应速率，故B错误；
C.加适量的 {K_{2}SO_{4}} 溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加入硫酸镁固体，不能改变氢离子的浓度反应速率变化不明显，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的一组是
A. 金刚石和石墨
B. 乙酸和冰醋酸
C. {\ ^{12}_{{0}6}C与\ ^{14}_{{0}6}C }
D. 乙醇和二甲醚

A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故属于同素异形体，故A错误；
B.冰醋酸和乙酸是同一种物质，故B错误；
C.质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素，二者互为同位素，故C错误；
D.乙醇和二甲醚的分子式都是 {C_{2}H_{6}O}，但它们的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {10mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象 {.} 据此判断下列说法正确的是( )
 {①} 有红色金属生成 {②} 产生刺激性气味的气体 {③} 溶液呈现蓝色．
A. {1mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 反应中硫酸作氧化剂

A. {1mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应，由 {Cu} 元素的化合价变化可知， {0.5molCu} 失去 {0.5mol} 电子，即转移 {0.5mol} 电子，故A正确；
B.只有 {Cu} 元素的化合价变化，根据 {2Cu^{+}=Cu+Cu^{2+}}，可知 {Cu} 元素既被氧化也被还原，故B错误；
C.根据反应 {SO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+SO_{2}↑}，刺激性气味的气体是 {SO_{2}}，故C错误；
D.反应中 {S} 元素没有发生变化，生成 {SO_{2}}，显示硫酸的酸性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{40}K} 和 {{\,\!}^{40}Ca} 原子中的质子数和中子数都相等
B. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是第Ⅰ {A} 族元素
C. 任何原子或离子的组成中都含有质子
D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

A. {{\,\!}^{40}K} 中质子数是 {19}，中子数是 {21}； {{\,\!}^{40}Ca} 中质子数是 {20}，中子数是 {20}，故A错误；
B.最外层有一个电子的元素不一定是第Ⅰ {A} 族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；
C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
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| 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
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| {A} 溴化钠溶液 {(NaI)} 氯水、 {CCl_{4}} 萃取、分液 | | | |
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| {B} 氯化铵溶液 {(FeCl_{3})} 氢氧化钠溶液 过滤 | | | |
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| {C} 二氧化氮 {(NO)} 氧气 通入过量 {O_{2}} | | | |
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| --- | --- | --- | --- |
| {D} 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 二氧化碳 向溶液中通入过量 {CO_{2}} | | | |
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A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.因氯水与 {NaI} 反应生成氯化钠，使溴化钠中会引入新的杂质 {NaCl}，则不能使用氯水来除杂，可选择溴水，故A错误；
B.氯化铁与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则氯化铵中引入氯化钠，可选择氨水来除杂，故B错误；
C. {NO} 与氧气反应生成二氧化氮，氧气过量，则二氧化氮中会引入氧气，不能利用过量氧气来除杂，可利用适量氧气，故C错误；
D.碳酸氢钠与二氧化碳不反应，但碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可达到除杂的目的，所以向溶液中通入过量 {CO_{2}} 可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于相同质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}，下列说法中正确的是
A. 硫元素的质量比为 {5∶4}
B. 分子数之比为 {3∶4}
C. 原子总数之比为 {3∶4}
D. 物质的量之比为 {1∶1}

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}} 物质的量之比为 {5∶4}， {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}} 中 {S} 原子都是 {1} 个， {S} 原子物质的量之比为 {5∶4}，质量之比为 {5∶4}，故A正确；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}} 物质的量之比是 {5∶4}，分子数之比也为 {5∶4}，故B错误；
C.原子总数之比为 {(3×5)∶(4×4)=15∶16}，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}} 物质的量之比为 {5∶4}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有 {5} 个碳的烃分子中最多可存在 {4} 个碳碳单键
B. 乙酸和软脂酸互为同系物
C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
D. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

A.环戊烷可以形成 {5} 个碳碳单键，故A错误；
B.二者结构相似，分子组成上相差 {n} 个 {CH2} 原子团，互为同系物，故B正确；
C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出高级脂肪酸盐，故C错误；
D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，四氯化碳的密度比苯大，下层呈橙红色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
B. 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C. 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D. 确定物质中是否含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {S} 等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

A.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径 {10^{-9}-10^{-7}m} 之间，故A错误；
B.在一定温度和压强下，气体的物质的量越大，体积越大，气体的体积大小取决于分子数的多少，不取决于气体分子之间的平均间距，故B错误；
C.阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故C错误；
D.元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {S} 等元素的含量进行定量分析测定，原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关平衡常数说法正确的是( )
A. 温度越高， {K} 值越大
B. {K} 值越大，反应的转化率越小
C. {K} 值越大，反应的转化率越大
D. {K} 值的大小与起始浓度有关

A.如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则 {K} 值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则 {K} 值越小，故A错误；
B. {K} 值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故B错误；
C. {K} 值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故C正确；
D. {K} 值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时有关弱酸的电离平衡常数，则下列有关说法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸化学式 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| 电离平衡常数 {1.8×10^{-5}} {4.9×10^{-10}} {K_{1} =4.3×10^{-7\;\;}K_{2} =5.6×10^{-11}} | | | |
A. 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度和 {pH} 均先增大后减小
B. 等物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
C. 在 {25℃} 时，在 {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaCN} 溶液中，水的电离程度前者大
D. {a mol·L^{-1}HCN} 溶液与 {b mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中 {c(Na^{+}) < c(CN^{-})}，则 {b} 一定小于 {a}

A.加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大， {pH} 先减小后增大，故A错误；
B.根据越弱越水解，酸根离子水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > CH_{3}COO^{-}}，所以相同浓度的这三种钠盐溶液 {pH} 大小顺序是 {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C.在 {25℃} 时，在 {CH_{3}COOH} 溶液，水的电离受到抑制，在 {NaCN} 溶液中，水的电离受到促进，水的电离程度后者大，故C错误；
D.溶液中 {c(Na^{+}) < c(CN^{-})}，根据电荷守恒得 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液呈酸性，溶液中的溶质只能是 {HCN} 过量，所以 {b} 一定小于 {a}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中，对有关除杂的方法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 杂质 方法 | | | |
| {A} 乙烷 乙烯 一定条件下与 {H_{2}} 反应使乙烯转化为乙烷 | | | |
| {B} 乙炔 {H_{2}S} 通入 {CuSO_{4}} 溶液的洗气瓶洗气 | | | |
| {C} 硝基苯苯 硝酸 加 {NaOH} 溶液后分液 | | | |
| {D} 工业酒精 {H_{2}O} 加入生石灰，蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.硫化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，则通入 {CuSO_{4}} 溶液的洗气瓶洗气可除杂，故B正确；
C.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，则加 {NaOH} 溶液后分液可分离，故C正确；
D. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确。
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 具有还原性，可用于蔗糖脱色
B. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
D. {SiO_{2}} 具有导电性，可用于制造光导纤维

A.二氧化硫有毒，不能用于食品脱色，故A错误；
B.双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C.用铁粉作食品干燥剂是铁与氧气、水共同作用，与表面积大无关，故C错误；
D.二氧化硅为绝缘体，不导电，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {CaO_{2}}
C. {Na_{3}N}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A. {Cl} {{\,\!}_{2}} 为含非极性键的单质，故A错误；
B. {CaO} {{\,\!}_{2}} 中钙离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}_{3}} {N} 为含只离子键的离子化合物，故C错误；
D.硝酸铵中存在离子键和极性键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是 ( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤素原子：加入 {NaOH} 溶液共热，再加 {AgNO_{3}} 溶液，观察沉淀颜色

A.制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D.应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 ( )
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. 溴水
C. {KMnO_{4}} 溶液
D. 金属钠

A.加入 {FeCl_{3}} 溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；
B.加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；
C.加入 {KMnO_{4}} 溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；
D.加入金属钠，不能鉴别酒精和苯酚溶液，都生成氢气，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
B. 碱性锌锰电池的负极是 {Zn}，正极是 {MnO_{2}}，电解质是 {KOH}
C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D. 在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过导线连接起来

A.生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故A错误；
B.由碱性锌锰电池的总反应： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，可知正极 {MnO_{2}} 得电子被还原，负极是金属锌，故B正确；
C.在铁制品上镀铜时，镀层金属铜为阳极，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；
D. 在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，不属于烃的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙酸

A.乙烷分子中只含有 {C} 、 {H} 两种元素，属于烃类，故A错误；
B.苯只含有 {C} 、 {H} 两种元素，属于烃类，故B错误；
C.乙烯分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故C错误；
D.乙酸含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，属于酸，是烃的衍生物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜和蔗糖
B. 硅胶和硫酸亚铁
C. 食盐和硫酸亚铁
D. 生石灰和食盐

A.无水硫酸铜能吸收水分，但 {Cu} {2+} 有毒，不有能作食品干燥剂，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B.硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C.食盐不能吸收水分，不有能作食品干燥剂，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D.生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体的离子方程式： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
B. {CaCl_{2}} 既含有离子键，又含有非极性键
C. {SO_{2}} 使 {KMnO_{4}} 酸性溶液和滴有酚酞的 {NaOH} 溶液褪色的原理相同
D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成

A.生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故 {A} 错误；
B.氯化钙中只存在离子键，故B错误；
C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应；二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色发生的中和反应，原理不同，故C错误；
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，再加入硝酸锌，引入硝酸根离子与盐酸剩余的氢离子共同作用，把氯化亚铁氧化为氯化铁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应： {2Na+2H_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： {Al+2OH^{-} = 2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 金属铝溶于盐酸中： {2Al+6H^{+} =2Al^{3+} +3H_{2}↑}
D. 铁跟稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}=Fe^{3+} +H_{2}↑}

A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}O > NH_{3} > SiH_{4}}
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 已知酸性 {HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，则元素的非金属性： {Cl > C > Si}
D. 第 {118} 号元素在周期表中位于第七周期 {0} 族

A.非金属性 {O > N > Si}，气态氢化物的稳定性： {H_{2}O > NH_{3} > SiH_{4}}，故A正确；
B. {H} 与 {F} 、 {Cl} 等形成共价化合物，与 {Na} 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， {HCl} 不是最高价含氧酸，则不能比较 {Cl} 、 {C} 的非金属性，故C错误；
D.目前周期表中 {112} 号元素位于第七周期的 {IIB} 族， {118} 号元素的原子结构中有 {7} 个电子层、最外层电子数为 {8}，则 {118} 号元素在周期表中位于第七周期 {0} 族，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化全部属于化学变化的是( )
A. 煤的干馏，石油分馏
B. 石油裂解，煤的气化
C. 金属导电，熔融氯化钠导电
D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水

A.} 煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故A错误；
B.煤的气化是碳和水反应生成氢气和 {CO} 的过程，为化学变化，石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程 {.(} 主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，为化学变化，故B正确；
C.金属单质含有自由电子能导电，没有新物质生成，属于物理变化，熔融氯化钠导电，是氯化钠自身完全电离出自由移动的氯离子和钠离子导电，但无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，浓硫酸吸水，是硫酸浓度变稀，溶剂量在增加，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的是( )
A. {{{ }}^{1}} H、 {D} 、 {T}
B. {C_{60}} 和 {C_{70{ }}}
C. 正戊烷和新戊烷
D. {CH_{3}OC_{2}H_{5}} 和 {CH_{3}CH_{2}{OC}H_{3}}

A.是 {{\,\!}^{1}} H、 {D} 、 {T} 质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素不是同分异构体，故A错误；
B. {C_{60}} 和 {C_{70}} 是碳元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误；
C.正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；
D. {CH_{3}OC_{2}H_{5}} 和 {CH_{3}CH_{2}OCH_{3}} 分子式相同，结构相同，是同一种物质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
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| 选项 离子方程式 评价 | | |
| {A} 将 {1 mol Cl_{2}} 通入到含 {1 mol FeI_{2}} 溶液中： {2Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} {+} {2I} {{\,\!}^{-}} {+} {2Cl_{2}=2Fe^{3}} {{\,\!}^{+}} {+} {4Cl} {{\,\!}^{-}} {+} {I_{2}} 正确； {Cl_{2}} 过量，可将 {Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 均氧化 | | |
| {B} {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Mg^{2}} {{\,\!}^{+}} {+} {HCO} {{_{3}}{^{-}}} {+} {OH} {{\,\!}^{-}} {=MgCO_{3}} {↓} {+} {H_{2}O} 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 | | |
| {C} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}} {+} {H_{2}O} {+} {ClO} {{\,\!}^{-}} {=HClO} {+} {HSO} {{_{3}}{^{-}}} 正确；说明酸性： {H_{2}SO_{3}} 强于 {HClO} | | |
| {D} {1 mol·L} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5 mol·L} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} 的 {HCl} 溶液等体积均匀混合： {2AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+} {5H} {{\,\!}^{+}} {=Al^{3}} {{\,\!}^{+}} {+} {Al(OH)_{3}} {↓} {+} {H_{2}O} 正确； {AlO} {{_{2}}{^{-}}} 与 {Al(OH)_{3}} 消耗的 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量之比为 {2} {∶} {3} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {1mol} {Cl_{2}} 通入到含 {1molFeI_{2}} 溶液中，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式： {2I^{-}+Cl_{2}═2Cl^{-}+I_{2}}，故A错误；
B. {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，离子方程式错误，但评价正确，故B错误；
C.次氯酸根有强氧化性，能够氧化 {SO_{2}}，正确的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. {1mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol⋅L^{-1}} 的 {HCl} 溶液等体积互相均匀混合的离子反应为： {2AlO_{2}^{-}+5H^{+}+4H_{2}O═Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+5H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A. {He}
B. {Si}
C. {P}
D. {O}

A. {He} 属于稀有气体，处于零族元素，故A不符合；
B. {Si} 元素原子最外层电子数为 {4}，处于第Ⅳ {A} 族，故B符合；
C. {P} 元素原子最外层电子数为 {5}，处于第Ⅴ {A} 族，故C不符合；
D. {O} 元素原子最外层电子数是 {6}，处于第Ⅵ {A} 族，故D不符合。
最终答案：B