callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 锌与稀硫酸反应放出氢气
B. 铝热反应
C. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
D. 生石灰溶于水

A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A错误；
B.铝热反应属于放热反应，故B错误；
C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应属于吸热反应，故C正确；
D.生石灰溶于水，是常见放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向体积不变的密闭容器中按体积比 {1︰3} 通入 {N} 和 {H_{2}}， {N_{2}(g)+3H_{2}(g) 2NH_{3}} {ΔH < 0}，既能加快该反应速率，又能提高 {H_{2}} 转化率的方法是
A. 再通入 {N_{2}}
B. 升温
C. 加催化剂
D. 再通入 {H_{2}}

A.再通入 {N} {{\,\!}_{2}}，增大氮气的浓度，加快反应速率，平衡向正反应方向移动，提高氢气的转化率，故A正确；
B.该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，故B错误；
C.加催化剂，平衡不移动，不能提高氢气的转化率，故C错误；
D.再通入 {H} {{\,\!}_{2}}，提高氮气的转化率，氢气的转化率降低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在烃分子中去掉 {2} 个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而 {1}， {3-} 环己二烯失去了 {2} 个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )
A. {1}， {3-} 环己二烯比苯稳定
B. 苯比 {1}， {3-} 环己二烯稳定
C. {1}， {3-} 环己二烯加氢是吸热反应
D. 苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

A.根据 {1}， {3-} 环己二烯失去了 {2} 个氢原子，变成苯是放热反应，可知苯比 {1}， {3-} 环己二烯稳定，故A错误；
B.根据 {1}， {3-} 环己二烯失去了 {2} 个氢原子，变成苯是放热反应，可知苯比 {1}， {3-} 环己二烯稳定，故B正确；
C.由在烃分子中去掉 {2} 个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，可知 {1}， {3-} 环己二烯加氢是放热反应，故C错误；
D.由 {1}， {3-} 环己二烯失去氢原子变成苯却是放热反应，可知苯加氢生成环己烷是吸热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 单质硅是重要的半导体材料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠可以做木材防火剂
D. 自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

A. 单质硅是半导体， 是重要的半导体材料，故A正确；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C.硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
D. 自然界中硅主要以 二氧化硅和硅酸盐的形式 存在，不存在单质硅，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而使溶液呈碱性的是
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
B. {KOH}
C. {SO_{2}}
D. {CH_{3}COOK}

A.硫酸铵属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故A错误；
B. {KaOH} 为强碱，溶于水全部电离，溶液呈碱性，故B错误；
C. {SO_{2}} 溶于水，与水反应生成亚硫酸，电离使溶液显酸性，故C错误；
D. {CH_{3}COOK} 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中位置，反映元素原子结构和元素性质。说法正确的是( )
A. 同一周期元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
C. 同一主族的元素的原子，最外层电子相同，化学性质完全相同
D. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

A.在元素周期表中处于金属与非金属交界区的元素，既有金属元素的性质又有非金属元素的性质，故A错误；
B.短周期元素形成离子后，有的形成的是最外层都达到 {8} 电子稳定结构，有的则形成的是最外层 {2} 个电子的稳定结构，故B错误；
C.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，所以化学性质相似，由于从上到下，原子半径逐渐增大，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C错误；
D.当元素处于第三周期时，元素原子的最外层电子数等于其主族的族序数，而元素的负化合价则是原子达到最外层 {8} 个电子的稳定结构所需获得的电子数。因此主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A. {Cl^{-}→Cl_{2}}
B. {Fe^{3+}→Fe^{2+}}
C. {CuO→Cu}
D. {H_{2}SO_{4}→BaSO_{4}}

A. {Cl^{-}→Cl_{2}} 氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B. 铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；
C. {CuO→Cu} 铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}→BaSO_{4}} 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于电解质的是( )
A. {K_{2}SO_{4}}
B. 石墨
C. {HNO_{3}}
D. {NaOH}

A. {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故A错误；
B.石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.硝酸属于电解质，故C错误；
D.氢氧化钠属于化合物，水溶液中或熔融状态都能导电，属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A. 使用前检查是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体
C. 容量瓶可长期存放溶液
D. 溶液未冷却即注入容量瓶中

A.使用前检查是否漏水，故A正确；
B.溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解固体，故B错误；
C.溶液应放在试剂瓶中，容量瓶不可长期存放溶液，故C错误；
D.溶液未冷却即注入容量瓶中，这样会影响到配制溶液的体积，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} ”表示的化学反应是( )
A. {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {2KOH+MgCl_{2}═2KCl+Mg(OH)_{2}↓}
C. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O}

A.该反应的离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，不符合题意，故A错误；
B.该反应的离子方程式为 {2OH^{-}+Mg^{2+}=Mg(OH)_{2}↓}，不符合题意，故B错误；
C.该反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不符合题意，故C错误；
D. {HCl} 、 {NaOH} 、 {NaCl} 都是可溶性强电解质，写离子，符合题给离子方程式，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1.0L 1.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. {12g} 石墨烯(单层石墨)中含有共价键的的个数为 {1.5N_{A}}
C. {25℃} 时， {1L pH=1} 的稀硫酸中含有的氢离子数目为 {0.2N_{A}}
D. 将 {1molCl_{2}} 通入足量水中，溶液中 {HC1O} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A}}

A.水溶液中偏铝酸钠和水中都含有氧原子， {1.0} {L} {1.0} {mo1⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数大于 {2N_{A}}，故A错误；
B.依据 {n= {m}{M} } 计算物质的量 {= {12g}{12g/mol}=1mol }，石墨烯(单层石墨)中含有共价键的的个数为 {1mol× {3}{2}×{N}_{A}/mol=1.5{N}_{A} }，故B正确；
C. {25℃} 时， {1L pH=1} 的稀硫酸中含有的氢离子数目为 {0.1mol/L×1L×{N}_{A}mol/L=0.1{N}_{A} }，故C错误；
D.将 {1molCl} {{\,\!}_{2}} 通入足量水中，因为溶液中含有 {Cl_{2}}，所以溶液中 {HC1O} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 粒子数之和小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：市场上经常见到的标记为 {Li-ion} 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 {Li^{+}} 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： {Li+2L{i}_{0.35}Ni{O}_{2} {放电}{{充电}{⇌}}2L{i}_{0.85}Ni{O}_{2}} 
下列说法不正确的是
A. 放电时，负极的电极反应式： {Li - e^{-}=Li^{+}}
B. 充电时， {Li_{0.85}NiO_{2}} 既发生氧化反应又发生还原反应
C. 该电池不能用水溶液作为电解质
D. 放电过程中 {Li^{+}} 向负极移动

A.放电时，负极反应： {Li-e^{-}═Li^{+}}；正极反应： {2Li_{0.35}NiO_{2}+e^{-}+Li^{+}═2Li_{0.85}NiO_{2}}，故A正确；
B.充电时， {Li_{0.85}NiO_{2}} 的 {Ni} 的氧化数由 {3.15} 升高到 {3.65}，被氧化，部分 {Li^{+}} 还原为 {Li}，故B正确；
C. {Li} 很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C错误；
D. {Li} {{\,\!}^{+}} 向正极移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的递变关系正确的是
A. 原子半径： {C > Al > Na > K}
B. 碱性： {NaOH > KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 最高价： {Cl > Si > Al > F^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 离子半径： {F^{-} > Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+}}

A.电子层数多，半径大，当电子层数相同时，原子序数小半径大，所以原子半径： {C < Al < Na < K}，故A错误；
B.金属性强则最高价氧化物对应的水化物的碱性强，故碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.最高化合价 {=} 主族序数， {O} 和 {F} 除外，所以最高价： {Cl > Si > Al > F}，故 C正确；
D.当电子层数相同时，原子序数小半径大，故离子半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一短周期的元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A. 单质的活泼性： {W < X < Y < Z}
B. 原子最外层电子数： {W < X < Y < Z}
C. 单质的氧化能力： {W < X < Y < Z}
D. 元素的最高化合价： {W < X < Y < Z}

A.同一短周期元素，随原子序数的增加，非金属单质的活泼性逐渐增强，而金属单质的活泼性逐渐减弱，故A错误；
B.同一短周期元素，随原子序数的增加，原子最外层电子数增加，故B正确；
C.同一短周期元素，金属单质没有氧化性，随原子序数的增加，非金属单质的氧化能力增强，故C错误；
D.若 {Z} 为 {O} 或 {F}，则没有正化合价，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {pH} 为 {2} 的盐酸，下列叙述正确的是
A. 该溶液中由水电离出的 {c(H^{+})_{水}×c(OH^{-})_{水}=1×10^{-24}}
B. 向该溶液中加入等体积 {pH} 为 {12} 的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中盐酸电离出的 {c(H^{+})} 与水电离出的 {c(H^{+})} 之比为 {1∶10^{10}}
D. 将 {10 mL} 该溶液稀释至 {100 mL} 后， {pH} 小于 {3}

A.在常温下 {pH} 为 {2} 的盐酸，由水电离出的 {c} {(H} {+} {)=c} {(OH} {-} {)=1×10} {-12} {mol⋅L} {-1}，所以由水电离出的 {c(H} {+} )水 {×c} {(OH} {-} )水 {=1×10} {-24}，故A正确；
B. {pH=12} 的氨水其浓度大于 {0.01mol/L}， {pH=2} 的盐酸其浓度为 {0.01mol/L}，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；
C.该溶液中盐酸电离出的 {c} {(H} {+} )为 {10} {-2} {mol/L}，与水电离出的 {c} {(H} {+} {)= {10^{-14}}{10^{-2}}mol/L=10} {-12} {mol/L}，所以该溶液中盐酸电离出的 {c} {(H} {+} )与水电离出的 {c} {(H} {+} )之比为 {10} {10}： {1}，故C错误；
D.因为 {HCl} 是强酸，故 {pH=2} 的盐酸稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH=3}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量会增加且发生化学变化的是( )
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氢氧化钙溶液

A.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故B错误；
C. {NaOH} 溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故C正确；
D.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，溶液的质量减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是
A. {S{O}_{2} } 使品红溶液褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 漂白粉使某些染料褪色

A.二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C.活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是( )
A. 使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
B. 可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
C. 若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色
D. 分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

A.} 容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A正确；
B.酒精与水互溶，不能做萃取剂，故B错误；
C.碘易溶于 {CCl_{4}}，溶液呈紫红色，由于 {CCl_{4}} 密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故C正确；
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能达到预期目的相关实验是 {({  })} 
| | | |
| --- | --- | --- |
| 相关实验 预期目的 | | |
| {A} 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 | | |
| {B} 用核磁共振氢谱的方法 鉴别 {1{-}} 溴丙烷和 {2{-}} 溴丙烷 | | |
| {C} 在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和浓硫酸，共热 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | | |
| {D} 将溴乙烷与 {NaOH} 溶液共热一段时间后，滴加 {{AgN}O_{3}} 溶液 检验水解产物中的溴离子 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠，由于酒精和醋酸都与钠反应，无法确定酒精中混有醋酸，故A错误；
B. {l-} 溴丙烷的结构简式为 {CH} {{\,\!}_{2}} {BrCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}}，含有 {3} 种不同的 {H} 原子， {2-} 溴丙烷的结构简式为 {CH} {{\,\!}_{3}} {CHBrCH} {{\,\!}_{3}}，含有 {2} 种不同的 {H} 原子，用核磁共振氢谱可以鉴别 {l} 一溴丙烷和 {2} 一溴丙烷，故B正确；
C.乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反应为可逆反应，则加乙醇不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液分液来除杂，故C错误；
D.将溴乙烷与 {NaOH} 溶液共热一段时间后，需要先加入稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，否则原溶液中的氢氧化钠会干扰检验结果，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

A.构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，故A错误．
B.原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．
C.在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．
D.原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A. 在 {25℃}， {101kPa} 条件下， {11.2L} 氯气所含的原子数为 {N_{A}}
B. {2L 0.1mol/L NaCl} 溶液中含有 {NaCl} 分子数为 {0.2N_{A}}
C. {78g Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 完全反应，转移的电子数为 {2N_{A}}
D. 常温常压下，质量为 {32g O_{3}} 含有的原子数为 {2N_{A}}

A. {25℃}， {101kPa} 条件下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {11.2L} 氯气的物质的量小于 {0.5mol}，所含的原子数小于 {N_{A}} 个，故A错误；
B. {NaCl} 是离子化合物，可溶性强电解质，溶于水后完全电离，无 {NaCl} 分子，故B错误；
C. {78gNa_{2}O_{2}} 的物质的量 {n= {m}{M}}，而 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应为歧化反应， {1molNa_{2}O_{2}} 转移 {1mol} 电子，故转移的电子数为 {N_{A}} 个，故C错误；
D. {32g} 臭氧含有 {2mol} 氧原子，所含的原子数目为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CCI_{4\;\;\;\;\;\;}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由低到高： {Na < Mg < Al}
D. 晶格能由大到小： {NaI > NaBr > NaCl > NaF}

A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故C正确；
D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. {CaCl_{2\;\;}}
B. {NaOH}
C. {H_{2}O}
D. {K_{2}O}

A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中 {H-O} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D.氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 的原子序数依次增大， {Y} 的最高正价和最低负价之和等于 {0}， {L} 层上电子数是 {M} 层上电子数的 {2} 倍；在常温常压下， {W} 和 {R} 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这 {4} 种元素的原子最外层电子数之和等于 {R} 原子的核电荷数的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素的非金属性顺序为 {R > Y > W}
B. {R} 与其他三种元素均能形成共价化合物
C. 简单氢化物的热稳定性顺序为 {R > W > Y}
D. 原子半径次序为 {W > R > X > Y}

A. {W} 、 {R} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {O} 、 {Si} 元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是 {R > W > Y}，故A错误；
B.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物， {R} 是活泼非金属元素、 {X} 是活泼金属元素，二者易形成离子化合物 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 {R > W > Y}，则简单氢化物的热稳定性次序为 {R > W > Y}，故C正确；
D.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {X > Y > W > R)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H=-483.6kJ}

A.} 书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；
B.有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C.热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；
D.反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H=-483.6 kJ/mol}，故 D 错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质 {.} 如根据 {H_{2}+Cl_{2}=2HCl} 推测： {H_{2}+Br_{2}=2HBr.} 但类比是相对的，如根据 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，类推 {2Na_{2}O_{2}+2SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+O_{2}} 是错误的，应该是 {Na_{2}O_{2}+SO_{2}=Na_{2}SO_{4}.} 下列各组类比中正确的是( )
A. 钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}， 推测：所有金属与水反应都生成碱和 {H} {{\,\!}_{2}}
B. {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， 推测： {Na_{2}SO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+SO_{2}↑}
C. {CO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}， 推测： {2SO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
D. 铝和硫直接化合能得到 {Al_{2}S_{3}}， 推测：铁和硫直接化合也能得到 {Fe_{2}S_{3}}

A.活泼金属钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H} {2}，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B. {Na} {2} {CO} {3} {+2HCl═2NaCl+H} {2} {O+CO} {2} {↑} 和 {Na} {2} {SO} {3} {+2HCl═2NaCl+H} {2} {O+SO} {2} {↑} 都是强酸制弱酸，所以类比合理，故B正确。
C.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故C错误；
D.硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 {FeS}，而得不到 {Fe} {2} {S} {3}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {E} 同主族， {B} 与 {F} 同主族， {E} 与 {F} 同周期。已知常温下单质 {A} 与 {E} 的状态不同， {D} 的核电荷数是 {B} 的最外层电子数的 {2} 倍，单质 {F} 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序是 {E > F > D > C}
B. {F} 与 {D} 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. A、 {C} 、 {D} 三种元素可形成离子化合物
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 {D > C > F > B}

A.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {E > F > C > D}，故A错误；
B. {F} 是 {Si} 元素、 {D} 是 {O} 元素，二者形成的化合物是 {SiO} {{\,\!}_{2}}，二氧化硅能和 {HF} 反应生成四氟化硅和水，故B正确；
C.A、 {C} 、 {D} 三种元素可形成硝酸铵，是离子化合物，故C正确；
D.同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性 {D > C > B > F}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

A.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的 {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2\;}} 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故B错误；
C.铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误；
D.分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
A. 苯和水
B. 苯和溴苯
C. 乙醇和溴水
D. 乙酸和乙醇

A.苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；
B.苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H^{+}} 浓度均为 {0.01mol/L} 的盐酸和醋酸各 {100ml} 分别加水稀释至 {2} 倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的( )
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 醋酸的电离度稀释前比稀释后大
C. 稀释 {2} 倍后盐酸和醋酸中 {H^{+}} 浓度均为 {0.005mol/L}
D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

A. {c(H^{+})} 浓度均为 {0.01mol/L} 的盐酸和醋酸各 {100mL}，醋酸为弱酸部分电离，醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌粉，所以盐酸和醋酸完全反应，醋酸与锌反应放出氢气多，故A正确；
B.醋酸越稀越电离，醋酸的电离度稀释前比稀释后小，故B错误；
C.盐酸为强酸稀释 {2} 倍后盐酸中 {H^{+}} 浓度为 {0.005mol/L}，醋酸稀释后电离程度增大，醋酸中 {H} {{\,\!}^{+}} 浓度大于 {0.005mol/L}，故C错误；
D.醋酸稀释后电离程度增大，醋酸中 {H^{+}} 浓度大于盐酸，醋酸与锌反应的速度大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. {MnO_{2}→MnSO_{4}}
B. {CuO→Cu}
C. {KI→KIO_{3}}
D. {HNO_{3}→NO}

A. {MnO_{2}→MnSO_{4}} 的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，故A错误；
B.氧化铜被还原为铜单质，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C. {KI→KIO_{3}} 的反应中 {I} 元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D. {HNO_{3}→NO} 的反应中， {N} 元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化，不属于固氮的是 {({  })}
A. 雷雨时， {N_{2}} 变为 {NO}
B. {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}}
C. 工业合成氨
D. 豆科植物根瘤菌把 {N_{2}} 变成含氮化合物

A.闪电时 {N} {2} 转化为 {NO}，属于自然固氮，故A错误；
B. {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}} 不属于氮的固定，故B正确；
C.工业合成氨是 {N} {2} 与 {H} {2} 在一定条件下反应生成 {NH} {3}，属于人工固氮，故C错误；
D.豆科作物根瘤菌将 {N} {2} 转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，用石墨电极电解 {2 L2.5 mol/L CuSO_{4}} 溶液(假设溶液的体积不发生变化)。 {5 min} 后，在一个电极上有 {6.4 gCu} 生成。下列说法中正确的是
A. 有 {Cu} 生成的一极是阴极，发生氧化反应
B. 反应中转移电子的物质的量为 {0.4 mol}
C. 此时溶液的 {pH} 为 {2}
D. 在另一极得到 {O_{2}} 的体积(标准状况)是 {1.12 L}

A.有 {Cu} 生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B.阴极发生还原反应，电极方程式为 {2Cu^{2+}+4e^{-}=2Cu}， {n(Cu)= {6.4g}{64g/mol}=0.1mol }，则转移电子的物质的量为 {0.2mol}，故B错误；
C.反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为 {0.2mol}，溶液中生成氢离子物质的量 {0.2mol}，则浓度为 {0.1mol/L}， {pH=1}，故C错误；
D.转移电子 {0.2mol}，阳极反应为 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}，可知生成氧气 {0.05mol}，体积为 {0.05mol×22.4L/mol=1.12L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}，已达平衡状态的标志是
A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量浓度相等
B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成 {2mol SO_{3}} 时，同时生成 {lmolO_{2}}
D. 容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量之比为 {2:l:2}

A.容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态， {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故A错误；
B.整个反应遵循质量守恒，气体容积不变，故整个过程气体的密度 不随时间变化而变化，不能表示反应达到平衡，故B错误；
C. 由于单位时间内生成 {2mol SO} {{\,\!}_{3}} 代表正反应速率，生成了 {1 mol O} {{\,\!}_{2}} 代表逆反应速率，速率比等于方程式的系数比，表示反应达到平衡，故C正确；
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 与 {SO_{3}} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {2}，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是
A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
C. 黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. “煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

A.纯碱是碳酸钠，可以制造玻璃，也可以利用其水解显碱性除去物品表面的油污，故A不符合题意；
B.聚氯乙烯可以代替木材，但是难以降解带来了新的污染，不能大量使用，故B符合题意；
C.河水是胶体，到达入海口时和海水里的盐产生胶体的聚沉，跟卤水点豆腐的原理一样，故C不符合题意；
D.煤燃烧含有二氧化硫等污染性气体，故“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {18 g} 铜和铁的混合物投入 {100mL} 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 {2.24L NO}，剩余 {9.6 g} 金属；继续加入 {100mL} 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 {2.24L NO}。若向反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 稀硝酸的物质的量浓度为 {0.4mol·L^{-1}}
B. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为 {1:1}
C. 第一次剩余 {9.6g} 金属为铜和铁
D. 再加入 {100mL} 上述稀硝酸，又得到标准状况下 {2.24L NO}

A.金属的总物质的量为 {0.3mol}，根据反应可知，硝酸的总物质的量为： {0.3mol×} { {8}{3}} {=0.8mol}，则硝酸浓度为： {c(HNO} {{\,\!}_{3}} {)=} { {0.8mol}{0.4L}} {=2mol/L}，故A错误；
B.原混合物中铜和铁各 {0.15mol}，其物质的量之比为： {1:1}，故B正确；
C.混合物中含有 {8.4g} 铁、 {9.6g} 铜，铁活泼性大于铜，则铁优先反应，故第一次剩余金属 {9.6g} 为铜，故C错误；
D.溶液中二价铁离子为 {0.15mol}，根据电子守恒再加硝酸得 {NO} 为： { {0.15×1}{3}=0.05mol}，标况下体积为 {22.4L/mol×0.05mol=1.12L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去 {Fe^{3+}} 溶液中的少量 {Al^{3+}}
C. {Al(OH)_{3}} 中混有少量 {Mg(OH)_{2}}：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量 {CO_{2}} 后过滤
D. {CO} 气体中混有 {CO_{2}} 气体：通过 {NaOH} 溶液洗气后干燥

A.镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故A正确；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 和 {Al} {{\,\!}^{3+}} 都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，故B错误；
C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液再通入二氧化碳气体可又生成氢氧化铝，可用于除杂，故C正确；
D. {CO} 气体中混有 {CO} {{\,\!}_{2}} 气体：通过 {NaOH} 溶液洗气后干燥，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于相同物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，下列说法不正确的是( )
A. 溶液中所含离子的种类相同
B. 溶液的 {pH} 相同
C. 都能与盐酸反应放出 {CO_{2}} 气体
D. 都能使澄清石灰水变浑浊

A.NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；
B.碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，碳酸钠 {pH} 大，故B错误；
C.碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；
故选： {B} ．
A. {NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；
B.碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；
C.碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 冰醋酸 {——CH_{3}COOH}
B. 铁红 {——FeO}
C. 碱石灰 {——Ca(OH)_{2}}
D. 明矾 {——KAl(SO_{4})_{2}}

A.冰醋酸的化学式是 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}，故A正确；
B.铁红的化学式是 {Fe_{2}O_{3}}，故B错误；
C.碱石灰是 {CaO} 和 {NaOH} 的混合物，而 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 代表是熟石灰、消石灰，故C错误；
D.明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为 {KAl} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {⋅12H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质比较，正确的是 ( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4} > HBrO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > KOH > RbOH}
C. 非金属性： {P > S > Cl}
D. 气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H2S}

A. 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素在三种元素中非金属性最强，所以高氯酸酸性最强，故A错误；
B. 金属性越强，其对应的碱性越强，钠、钾、铷处于同一主族，从上至下金属性依次增强，则碱性依次增强，所以碱性： {RbOH} { > KOH > NaOH}，故B错误；
C. 同一周期中，从左到右非金属性依次增强，所以非金属性： {Cl} { > S > } {P}，故C错误；
D. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，按氟、氯、硫顺序非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H} {{\,\!}_{2}} {S}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列广告用语在科学性上没有错误的是( )
A. 这种饮料中不含任何化学物质
B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C. 这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D. 没有水就没有生命

A.分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误；
B.水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；
C.氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误；
D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 难溶电解质的 {Ksp} 越小，溶解度就一定越小
B. 向含 {AgCl} 沉淀的悬浊液中加入 {NaCl} 饱和溶液， {AgCl} 的溶解度变小，溶度积常数变小
C. 用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液可以将 {BaSO_{4}} 转化为 {BaCO_{3}}，说明 {Ksp(BaCO_{3})} 小于 {Ksp(BaSO_{4})}
D. 一般认为沉淀离子浓度小于 {1.0×10^{-5}} {mol/L} 时，离子就已沉淀完全

A.K_{sp}} 越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如 {AgCl} 在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B.溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 饱和溶液中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的 {Ksp}，实际 {K_{sp}(BaSO_{4})} 小于 {K_{sp}(BaCO_{3})}，故C错误；
D.沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于 {1.0×10^{-5}mol/L} 时，可认为沉淀完全，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新一代饮用水的消毒剂 {ClO_{2}} 具有高效、广谱、安全等特点。制取 {ClO_{2}} 的其中一种反应 是： {Cl_{2}+2NaClO_{2}══2ClO_{2}+2NaCl}。则下列叙述正确的是( )
A. 该反应是复分解反应
B. {NaClO_{2}} 和 {ClO_{2}} 中 {Cl} 的化合价相同
C. 反应中 {Cl_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
D. 该反应 {1molCl_{2}} 得到 {2mole^{-}}

A.因反应中有元素化合价的变化，故应当是氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误；
B.前者是 {+3}，后者是 {+4}，故B错误。
C.反应中氯气是氧化剂，因其氯是从 {0} 变为 {-1}，而亚氯酸钠从 {+3} 变为 {+4}，故C错误；
D.从反应中氯气中氯从 {0} 变为氯化钠中 {-1}，故应当得 {2} 个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是
A. 沸点： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
B. 熔点： {MgO > NaCl > SiI_{4}}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.一般熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，晶格能越大，熔点越高，氧化镁的晶格能比氯化钠的大，则熔点：(离子晶体 {)MgO > (} 离子晶体 {)NaCl > (} 分子晶体 {)SiI_{4}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，最高价氧化物的水化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液变红，说明碳酸钠属于碱
B. 用酒精从碘水中萃取碘，说明碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 {Ag^{+}}
D. 根据反应 {2Fe^{3+}+Cu =2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，可证明氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}

A.将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液变红，因为碳酸钠水解显碱性，故A错误；
B.酒精和水互溶，不能萃取水中的碘，故B错误；
C.向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 {Ag^{+}}，故C错误；
D.在 {2Fe^{3+}+Cu =2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 反应中，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，可证明氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取 {0.2 mol/L HX} 溶液与 {0.2 mol/L NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=8}，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A. {c(Na^{+})-c(X^{-})=9.9×10^{-7} mol/L}
B. {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.2 mol/L}
C. {c(OH^{-})-c(HX)=c(H^{+})=1×10^{-6} mol/L}
D. 混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-8} mol/L}

A.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}，移项得 {c(Na^{+})-c(X^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}-1×10^{-8}mol⋅L^{-1}=9.9×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})①}，存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)②}，将 {②} 带人 {①} 得 {c(HX)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(OH^{-})-c(HX)=c(H^{+})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {{10}^{-14}}{{10}^{-8}}mol·{L}^{-1}=1×{10}^{-6}mol⋅{L}^{-1} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X(g)+3Y(g) {⇌}{} 2Z(g)} {ΔH=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}。一定条件下将 {1 molX} 和 {3 molY} 通入 {2 L} 的恒容密闭容器中，反应 {10 min} 时，测得 {Y} 的物质的量为 {2.4 mol}。下列说法正确的是( )
A. 在 {10 min} 内， {X} 和 {Y} 反应放出的热量为 {0.3 a kJ}
B. 在 {l0min} 时， {X} 和 {Z} 的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 达到平衡状态时， {X} 、 {Y} 的浓度不再改变
D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

A.反应 {10min} 时，测得 {Y} 的物质的量为 {2.4mol}，消耗 {Y} 的物质的量为 {0.6mol}，生成 {Z} 为 {0.4mol}，故放出的热量为 {0.2aKJ}，故A错误；
B.反应 {10min} 时，测得 {Y} 的物质的量为 {2.4mol}，消耗 {Y} 的物质的量为 {0.6mol}，生成 {Z} 为 {0.4mol}， {Y} 和 {Z} 的物质的量之比为 {6:1}，故B错误；
C.达到平衡状态时， {X}， {Y} 的浓度不再改变，故C正确；
D.升髙反应温度，正逆反应速率均增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {4NH_{3}(g){+}5O_{2}(g){⇌}4NO(g){+}6H_{2}O(g)}，下列叙述正确的是 {({  })}
A. 达到化学平衡时， {4_{{正}}(O_{2}){=}5_{{逆}}(NO)}
B. 若单位时间内生成 {x} {mol} {NO} 的同时，消耗 {x} {mol} {NH_{3}}，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是： {2_{{正}}(NH_{3}){=}3_{{正}}(H_{2}O)}

A. {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B.若单位时间内生成 {xmolNO} 的同时，消耗 {xmolNH_{3}}，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是 {1}： {1}，不能说明到达平衡，故B错误；
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D.化学反应速率关系是： {3υ_{正}(NH_{3})=2υ_{正}(H_{2}O)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次递增的 {4} 种短周期元素 {.} 其中 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 原子的 {L} 层电子数比 {K} 层与 {M} 层电子数之和多 {5} 个， {W} 在同周期元素中非金属性最强 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 与 {Z 3} 种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B. {X} 与 {Z} 为同主族元素，它们的单质与 {W} 单质反应均失去电子
C. {Y} 与 {Z} 的单质在常温下反应生成 {Z_{2}Y_{2}}
D. {Y} 、 {Z} 与 {W 3} 种元素组成的某种化合物可用于消毒

A. {X} 、 {Y} 与 {Z 3} 种元素组成的化合物为 {NaOH}，钠离子、氢氧根离子的电子数都是 {10}，故A错误；
B. {H} 元素与 {Na} 元素都处于Ⅰ {A} 族，氢气与氯气反应没有电子得失，是形成共用电子对，故B错误；
C.钠与氧气在常温下反应生成 {Na_{2}O}，故C错误；
D. {Na} 、 {O} 、 {Cl} 三种元素组成的某种化合物为 {NaClO}，具有强氧化性，可以用于消毒，故D正确；
最终答案：D
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题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B. 直径介于 {1nm～10nm} 之间的微粒称为胶体
C. 电泳现象可证明胶体带电
D. 胶体粒子可以透过半透膜而不能透过滤纸

A.胶体有丁达尔现象，而溶液没有，故A正确；
B.分散质粒子直径 {1nm～100nm} 之间的分散系为胶体，直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故B错误；
C.胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故C错误；
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：月球表面土壤里的一种非常有用的资源 {——} 可控核聚变的原料，关于它的叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 是同种原子
B. 核聚变时，原子核发生了变化，属于化学反应
C. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 互为同位素
D. 在 {{\,\!}^{3}He} 中存在：质子数 {=} 中子数 {=} 核外电子数

A. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；
B.核聚变时，原子核发生了变化，但没有生成新的物质，不属于化学变化，故B错误；
C. {{\,\!}^{3}He} 与 {{\,\!}^{4}He} 质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D.在 {{\,\!}^{3}He} 中存在：质子数 {=} 核外电子数 {=2}，而中子数是 {1}，故D错误。
最终答案：C