callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 ( )
A. 含有 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 滴入酚酞变深红色的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有盐酸的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 加铝片产生 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 碳酸钙、碳酸镁沉淀，硫酸钙是微溶物， {Ca} {{\,\!}^{2+}} 与 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 不能大量共存，故A错误；
B.滴入酚酞变深红色的溶液呈碱性， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 在碱性溶液中生成氢氧化铁沉淀、一水合氨弱电解质，不能大量共存，故B错误；
C.在酸性条件下， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 与 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.加铝片产生 {H} {{\,\!}_{2}} 的溶液呈酸性或碱性， {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Zn} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间均不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是( )
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处
B. 用 {96\%} 的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

A.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B.制取无水乙醇，应先加生石灰，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇的沸点差异较大，再蒸馏可制取无水乙醇，故B正确；
C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故C正确；
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，否则会有部分结晶析出而损失，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是
A. {HCl}
B. {MgO}
C. {H_{2}O}
D. {NH_{3}}

A. {HCl} 气分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，故B正确；
C.水分子中 {O-H} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D.氨气分子中 {N-H} 原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施一定能使反应速率加快的是( )
A. 升高温度
B. 加入生成物
C. 缩小容器体积
D. 增加反应物的物质的量

A.} 升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B.如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；
C.缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；
D.增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A. 提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 抑制 {Fe^{2+}} 的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验某卤代烃中是否含氯元素，先加 {HNO_{3}} 酸化，再加 {AgNO_{3}} 溶液检验
D. 确认溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} 时，先用盐酸酸化，再加 {BaCl_{2}} 溶液检验

A.高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制 {Fe} {2+} 的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；
C.氯代烃在碱性条件下水解，利用硝酸银检验氯离子，应用硝酸酸化，先加氢氧化钠，后加 {HNO} {3} 酸化，再加 {AgNO} {3} 溶液检验，故C错误；
D.盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有 {SO} {4} {2-} 时，用盐酸酸化，再检验，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {D} 原子半径在短周期主族元素中最大。 {A} 与 {D} 同主族， {C} 与 {E} 同主族。 {B} 原子最外层电子数比内层电子数多 {3}， {A} 、 {D} 原子的电子数总和与 {C} 、 {E} 原子的电子数总和之比为 {1∶2}。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(C) > r(B) > r(A)}
B. {C} 与 {D} 形成的化合物中，阴阳离子个数比为 {1:2}
C. 简单气态氢化物的热稳定性： {C < E}
D. 由 {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的化合物只能是酸

A、 {D} 原子的电子数总和与 {C} 、 {E} 原子的电子数总和之比为 {1∶2}，则 {A} 是 {H} 元素， {C} 是 {O} 元素， {E} 是 {S} 元素。
A.原子半径：同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，则 {r(N) > r(O)}，故A错误；
B. {Na} 与 {O} 可形成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，阴阳离子个数比均为 {1:2}，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，则稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D.由 {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素组成的化合物可以是碱 {(NH_{3}·H_{2}O)}，也可以是盐 {(NH_{4}NO_{3})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 铁表面镀锌，铁作阳极
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}===4OH^{-}}
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应式： {2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}↑}

A.铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A符合题意；
B.船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B 不符合题意；
C.钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C 不符合题意；
D.工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一
B. {1mol} 任何物质都约含有 {6.02×10^{23}} 个原子
C. 以克为单位时， {2mol} 水的摩尔质量是 {1mol} 水的摩尔质量的 {2} 倍
D. 在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定

A.物质的量是国际单位制中的七大基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；
B. {1mol} 任何物质都约含有 {6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个指定微粒，不一定是原子，故B错误；
C.以克为单位时， {2mol} 水的质量是 {1mol} 水的质量的 {2} 倍，故C错误；
D.当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，根据 {V=nV_{m}} 知，气体体积取决于气体的物质的量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制 {500 mL 0.1 mol/L NaOH} 溶液，下列叙述正确的是( )
A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
B. 必须先对容量瓶进行烘干才可使用
C. 将 {NaOH} 固体倒入到容量瓶中溶解
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

A.容量瓶上标有温度、刻度线、容积，故A错误；
B. 容量瓶不必须进行烘干才可使用，故B错误；
C.氢氧化钠溶解放出大量热，不能再容量瓶溶解配制，应该先在烧杯中溶解，在转移到容量瓶，故C错误；
D.定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，依据 {C=n/V}，可知溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的叙述中不正确的是
A. {Fe_{3}O_{4}} 可用作红色涂料
B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. {MgO} 可用作耐火材料
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

A.四氧化三铁为黑色固体，氧化铁为红褐色常用于红色涂料，故A错误；
B.金属钠着火时应用细沙覆盖灭火，故B正确；
C.氧化镁熔沸点很高，可以用作耐火材料，故C正确；
D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关工业生产原料的叙述中，正确的是
A. 制普通玻璃的主要原料是黏土、石灰石
B. 变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C. 氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D. 制造普通水泥的主要原料是纯碱、石灰石、石英

A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A错误；
B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银(黄色)和氧化铜(黑色)的微小晶粒，故B正确；
C.工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用 {Si} 与氮气在一定条件下发生反应而制得，常温下不能获得，故C错误；
D.生产普通水泥的主要原料是粘土和石灰石，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 {X} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Y} 与 {Z} 的最外层电子数之和等于 {8}， {W} 的单质是一种半导体材料。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y < X < Z}
B. 简单氢化物的稳定性： {Y > X > W}
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D. {X} 和 {Z} 形成的化合物只含离子键

A.同周期元素随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径 {O(X) > F(Y)}，同主族元素随原子序数增大原子半径增大，所以原子半径 {Na(Z) > Li > O(X)}，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 {F(Y) > O(X)}， {O(X) > S > Si(W)}，故B正确；
C. {Z} 的最高氧化物对应水化物为 {NaOH}，为强碱，故C正确；
D. {X} 和 {Z} 形成的化合物为 {Na_{2}O(} 只含离子键)，或 {Na_{2}O_{2}(} 含共价键和离子键)，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有以下离子 {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 中的几种，每种离子的物质的量浓度均相等。分别取样做下列实验： {①} 测出溶液的 {pH=1}； {②} 加入氯水，溶液变橙色； {③} 加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，有沉淀。则下列判断正确的是
A. 一定有 {NO_{3}^{-}}
B. 可能有 {Na^{+}}
C. 可能不含 {Al^{3+\;\;}}
D. 可能有 {3} 种离子

A.一定有 {NO_{3}^{-}}，故A正确；
B.据电荷守恒无 {Na^{+}}，故B错误；
C.据电荷守恒含 {Al^{3+}}，故C错误；
D.有 {5} 种离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {F^{-}} 半径比 {Na^{+}} 的小
B. {PH_{3}} 比 {NH_{3}} 稳定
C. {Be} 和 {Mg} 属于第Ⅱ {A} 族元素， {Be} 失电子能力比 {Mg} 的强
D. {C} 和 {Si} 属于第Ⅳ {A} 族元素， {H_{2}CO_{3}} 酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 的强

A. {F^{-}} 和 {Na^{+}} 电子层结构相同，核电荷数小的半径大，所以 {F} {{\,\!}^{-}} 半径比 {Na} {{\,\!}^{+}} 的大，故A错误；
B.同主族从上到下得电子能力逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性减弱，所以 {PH_{3}} 不如 {NH_{3}} 稳定，故B错误；
C.同主族从上到下失电子能力逐渐增强， {Be} 和 {Mg} 属于第Ⅱ {A} 族元素，则 {Mg} 失电子能力比 {Be} 强，故C错误；
D. {C} 和 {Si} 属于第Ⅳ {A} 族元素，同主族自上而下非金属性减弱，则 {H_{2}CO_{3}} 酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 的强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两种金属的合金 {10.5} 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积 {11.2L}，则组成该合金的元素可能是( )
A. {Mg} 和 {Al}
B. {Fe} 和 {Zn}
C. {Mg} 和 {Cu}
D. {Na} 和 {Zn}

A. {Mg} 的相对原子质量为 {24}，若 {Al} 为 {+2} 价时，其相对原子质量为： { {2}{3}×27=18}，二者的平均原子量可以为 {21}，故A正确；
B. {Fe} 的相对原子质量为 {56}， {Zn} 的相对原子质量为 {65}，均大于金属混合物的平均相对原子质量为 {21}，故B错误；
C. {Mg} 的相对原子质量为 {24}， {Cu} 不稀硫酸反应，二者平均相对原子质量一定大于 {21}，故C错误；
D.若 {Na} 为 {+2} 价时，其相对原子质量为： {23×2=46}， {Zn} 的相对原子质量为 {65}，平均值不可能为 {21}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可逆反应： {A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)}； { H < 0.} 有甲乙两个容积为 {0.5L} 的密闭容器，向甲容器中加入 {1molA} 的和 {3molB} 在一定条件下达到平衡时放出热量为 {Q_{1} kJ}；在相同条件下，向乙容器中加入 {2mol C} 达到平衡时吸收热量为 {Q_{2}kJ}；已知 {Q_{2}=3Q_{1}.} 下列叙述不正确的是
A. 乙中 {C} 的转化率为 {75\%}
B. 反应达到平衡前，甲中始终有 {v} 正大于 {v} 逆，乙中始终有 {v} 正小于 {v} 逆
C. 在该条件下，反应 {2C(g)⇌ A(g)+3B(g)} 的平衡常数为 {27×1.5^{4}} {{\,\!}}
D. 乙中的热化学方程式为 {2C(g)⇌ A(g)+3B(g)}； { H=+Q_{2}kJ/mol}

A.甲容器中开始加入 {1molA} 的和 {3molB} 与乙容器中开始加入 {2molC} 为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时 {C} 为 {xmol}，则乙中反应的 {C} 为 {(2-x)mol}，由于 {Q_{2}=3Q_{1}}，则 {(2-x)mol=3xmol}，解得 {x=0.5}，故乙中 {C} 的转化率为 { {(2-0.5)mol}{2mol}×100\%=75\%}，故A正确；
B.甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有 {v_{正}} 大于 {v_{逆}}，乙中始终有 {v_{正}} 小于 {v_{逆}}，故B正确；
C.由 {A} 分析可知平衡时乙中 {C} 为 {0.5mol}，故：
{2C(g)⇌A(g)+3B(g)}
起始量 {(mol)}： {2} {0} {0}
变化量 {(mol)}： {1.5} {0.75} {2.25}
平衡量 {(mol)}： {0.5} {0.75} {2.25}
故平衡常数 {K= {c(A)×c^{3}(B)}{c^{2}(C)}= {0.75×(2.25)^{3}}{0.5^{2}}(mol/L)^{2}=27×1.5^{4}(mol/L)^{2}}，故C正确；
D.可逆反应不能完全反应， {2molC} 分解吸收的热量大于 {Q_{2}kJ}，甲容器中开始加入 {1molA} 的和 {3molB} 与乙容器中开始加入 {2molC} 为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时 {C} 为 {xmol}，则乙中反应的 {C} 为 {(2-x)mol}，由于 {Q_{2}=3Q_{1}}，则 {(2-x)mol=3xmol}，解得 {x=0.5}，故乙中 {C} 的转化率为 { {(2-0.5)mol}{2mol}×100\%=75\%}， {2molC} 完全分解吸收的热量为 {Q_{2}kJ× {2mol}{1.5mol}= {4}{3}Q_{2}kJ}，反应热化学方程式为： {2C(g)⇌A(g)+3B(g)}， { H=+ {4}{3}Q_{2}kJ/mol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {{加热}}{{{催化剂}}{{}}}{加热}} {2SO_{3}(g)} 是工业制硫酸的主要反应之一 {.} 一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 {2L} 的恒容密闭容器中投入 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，其起始物质的量及 {SO_{2}} 的平衡转化率如下表所示．
甲 乙 丙 起始物质的量 {n(SO_{2})/mol} {0.4} {0.8} {0.8} {n(O_{2})/mol} {0.24} {0.24} {0.48} {SO_{2}} 的平衡转化率 {/\%} {80} {α_{1}} {α_{2}} | | | | | |
下列判断中，正确的是( )
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为 {400}
C. 平衡时，丙中 {c(SO_{3})} 是甲中的 {2} 倍
D. 平衡时，甲中 {O_{2}} 的转化率大于乙中 {O_{2}} 的转化率

A.} 温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B.根据 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {{加热}}{{{催化剂}}{{}}}{加热}} {2SO_{3}(g)}，
开始 {0.4} {0.24} {0}
转化 {0.32} {0.16} {0.32}
平衡 {0.08} {0.08} {0.32}
平衡浓度 {0.04} {0.04} {0.16}
所以该温度下，平衡常数值为 { {(0.16mol/L)^{2}}{(0.04ol/L)^{2}×0.04mol/L}=400}，故B正确；
C.体积相同，丙中的起始浓度为甲的 {2} 倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 {c(SO_{3})} 大于甲中 {c(SO_{3})} 的 {2} 倍，故C错误；
D.由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中 {O_{2}} 的转化率大于甲中 {O_{2}} 的转化率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {100mL12mol/L} 的浓硝酸与过量 {Cu} 反应转移电子数目为 {0.6N_{A}}
B. 将 {1molCl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A}}
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 {①HCl②NO_{2}}，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 {3:2}
D. 实验室里要用 {480 mL 0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，需称取 {12.5} 克胆矾配制成溶液

A.随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，电子转移数目不同，故A错误；
B.氯水中有大量的氯气分子，故 {HClO} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 粒子数之和小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 {①HCl②NO} {{\,\!}_{2}}，进行喷泉实验。二氧化氮与水反应生成硝酸和 {NO}，氯化氢生成盐酸，烧瓶能溶液的体积与溶质的体积相等，故浓度均为 {1/22.4mol/L}，物质的量浓度之比为 {1:1}；故C错误；
D.实验室里要用 {480 mL 0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，计算用 {500ml} 容量瓶，故需称取 {12.5} 克胆矾配制成溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：测定 {CuS{{O}_{4}} n{{H}_{2}}O} 的结晶水含量，方法是：称量样品 {→} 在坩埚中加热 {→} 冷却 {→} 称量无水盐。若用相同的方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是：
A. {Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}} n{{H}_{2}}O}
B. {MgS{{O}_{4}} n{{H}_{2}}O}
C. {MgC{{l}_{2}} n{{H}_{2}}O}
D. {FeS{{O}_{4}} n{{H}_{2}}O}

A.硝酸铜受热易分解，生成氧化铁、二氧化氮和氧气，当温度达到 {800℃} 时， {CuO} 开始分解生成氧化亚铜和氧气，至 {1000℃} 以上， {CuO} 完全分解，故A错误。
B. {MgSO_{4}⋅nH_{2}O} 水解生成的硫酸是高沸点酸，故可认为最终仍是硫酸镁，故B正确；
C. {MgCl_{2}⋅nH_{2}O} 水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，故C错误；
D. {FeSO_{4}⋅nH_{2}O} 加热过程中会被氧气氧化，最终得到硫酸铁，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第七周期 Ⅱ {A} 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中显 {+2} 价
B. 单质能与水反应置换出 {H_{2}}
C. 氢氧化物呈两性
D. 碳酸盐难溶于水

A.镭最外层有 {2} 个电子，在化合物中呈 {+2} 价，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C.同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钡是强碱，所以镭的氢氧化物是强碱，故C错误。
D.碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2005} 年 {1} 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星 {——} 土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 {95\%} 的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述错误的是( )
A. 碳氢化合物就是有机化合物中的烃
B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙烯和苯都是碳氢化合物，且含碳量相等
D. 碳氢化合物中的化学键都是化学键

A.其他碳氢化合物仅由碳氢构成，属于烃类，故A正确；
B.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即主要成分是碳氢化合物，故B正确；
C.乙烯和苯都是碳氢化合物，二者的最简式不同，故含碳量不相等，故C错误；
D.碳氢化合物中一定存在 {C-H} 键，为极性键；当碳原子数目大于等于 {2} 时，存在 {C-C} 键，为非极性键，都是化学键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈中性的是
A. {pH=7} 的溶液
B. 使石蕊试液呈紫色的溶液
C. {c} {(H^{+})=} {c} {(OH^{-})=10^{-6}mol/L} 的溶液
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

A. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}， {pH=6} 时溶液呈中性，当 {pH=7} 时溶液呈碱性，故A错误；
B.使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故B错误；
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L} 溶液，溶液的 {pH=6}，溶液一定呈中性，故C正确；
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 化合反应一定是氧化还原反应
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

A.} 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A正确；
B.化合反应不一定是氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应，故B错误；
C.元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；
D.离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向等体积的 {20\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液和 {10\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液中分别滴加等体积的 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液和 {0.1 mol⋅L^{-1}CuCl_{2}} 溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B. 利用水解反应可以制取某些无机化合物如 {TiO_{2}} 、 {SnO_{2}} 等
C. 使用 {pH} 试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
D. 用 {pH} 分别为 {2} 和 {3} 的醋酸中和等量的 {NaOH}，消耗醋酸的体积分别为 {V_{1}} 和 {V_{2}}，则 {V_{1} > 10V_{2}}

A.} 证明催化剂具有选择性，应用相同浓度的 {H_{2}O_{2}} 溶液，故A错误；
B. {Ti} 、 {Sn} 对应的碱为弱碱，对应的盐可水解生成碱，分解可生成氧化物，故B正确；
C.中性溶液用湿润的 {pH} 在、试纸测定没有误差，但仍为错误操作， {pH} 试纸不能事先湿润，故C错误；
D.醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同， {pH} 分别为 {2} 的醋酸电离程度小于 {pH} 为 {3} 的醋酸的电离程度，则 {pH} 为 {2} 的醋酸浓度大于 {pH} 为 {3} 的浓度的 {10} 倍，用 {pH} 分别为 {2} 和 {3} 的醋酸中和等量的 {NaOH}，消耗醋酸的体积分别为 {V_{1}} 和 {V_{2}}，则 {V_{1} < 10V_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变
C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应
D. 同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

A、自发与否由焓变与熵变共同决定， { H-T S < 0} 时反应自发进行，故A错误；
B、 { H-T S > 0} 时反应不能自发进行， { H-T S < 0} 时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；
C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；
D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中列出了 {25℃} 、 {101kPa} 时一些物质的燃烧热数据
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {CH_{4}} {C_{2}H_{2}} {H_{2}} | | | |
| 燃烧热 {/(kJ/mol)} {890.3} {1299.6} {285.8} | | | |
已知键能： {C-H} 键： {413.4kJ/mol} 、 {H-H} 键： {436.0kJ/mol}，乙炔的结构式为 {H-C C-H}。则下列叙述正确的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH=-571.6kJ/mol}
B. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{2}} 中所含化学键完全相同
C. {2CH_{4}(g)=C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)} {ΔH=-376.4kJ/mol}
D. {C C} 键能为 {796.0kJ/mol}

A.氢气燃烧热为 {285.8kJ/mol}，热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，则 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6 kJ/mol}，故A错误；
B. {CH_{4}} 中只有 {C-H} 键，而 {C_{2}H_{2}} 结构是为 {H-C≡C-H}，含有 {C-H} 和 {C≡C} 键，故B错误；
C.由 {A} 可知： {C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)═2CH_{4}(g) H=-376.4 kJ/mol}，则 {2CH_{4}(g)═C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g) H=+376.4kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H_{3}=-890.3kJ/mol①}， {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1299.6kJ/mol②}， {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol③}，依据 {②+③×3-①×2} 可得： {C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)═2CH_{4}(g) H=-376.4 kJ/mol}， { H=} 反应物总键能 {-} 生成物总键能 {=C≡C} 键的键能 {+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol}，则 {C≡C} 键的键能 {=796.0 kJ/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 {C} 气体，若发生可逆反应 {C(g)⇌ A(g)+B(g)}，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( )
A. 平均反应速度：乙 { > } 甲
B. 平衡时 {Ｃ} 物质的量：甲 { > } 乙
C. 平衡时 {C} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 平衡时 {A} 的物质的量：甲 { > } 乙

A.压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙 { < } 甲，故A错误；
B.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {C} 的含量低，即 {n[c_{(甲)}] > [nc_{(乙)}]}，故B正确；
C.减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，即平衡时 {C} 的转化率甲 { < } 乙，故C错误；
D.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {A} 的物质的量大，即平衡时 {A} 的物质的量甲 { < } 乙，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的叙述中正确的是( )
A. 相同质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B. {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 不稳定
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与澄清石灰水反应
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与 {NaOH} 溶液反应

A.} 相同质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}}，其物质的量分别为 { {m}{106}mol}， { {m}{84}mol}，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；
B.碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；
D.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {25℃} 、 {101KPa} 时， {16g O_{2}} 和 {O_{3}} 混合气体中含有的原子数为 {N_{A}}
B. 在标准状况下，含 {N_{A}} 个氦原子 {(He)} 的氦气所含的分子数是 {0.5N_{A}} 个
C. {1mol FeCl_{3}} 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于 {N_{A}} 个
D. 标准状况下， {4.48L} 的水中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}

A. {25℃} 、 {101KPa} 时， {16g O_{2}} 和 {O_{3}} 混合气体中氧原子的物质的量为 { {16g}{16/mol}1mol }，所以含有的原子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.在标准状况下，氦气属于单原子分子，属于含 {N_{A}} 个氦原子 {(He)} 的氦气所含的分子数是 {N_{A}} 个，故B错误；
C. {1mol FeCl_{3}} 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D.标准状况下水为液体不能用阿伏加德罗定律计算，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表列出了某短周期元素 {R} 的各级电离能数据(用 {I} 表示，单位为 {kJ·mol^{-l}).} 
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 电离能 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {……} | | | | | |
| {E} {740} {1500} {7700} {10500} {……} | | | | | |
下列关于元素 {R} 的判断中一定正确的是
A. {R} 的最高正价为 {+3} 价
B. {R} 元素的原子最外层共有 {4} 个电子
C. {R} 元素基态原子的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}}
D. {R} 元索位于元索周期表中第Ⅱ {A} 族

A.最外层应有 {2} 个电子，所以 {R} 的最高正价为 {+2} 价，故A错误；
B. {R} 元素的原子最外层共有 {2} 个电子，故B错误；
C. {R} 元素可能是 {Mg} 或 {Be}，故C错误；
D.最外层应有 {2} 个电子，所以 {R} 元素位于元素周期表中第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) ΔH > 0}，由能量越低越稳定则石墨比金刚石稳定
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {241.8kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知 {NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H_{2}O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}，则 {Ba(OH)2} 与稀硫酸完全中和生成 {1 mol H_{2}O(1)} 时，放出 {57.3kJ} 的热量
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)} {ΔH_{1} ;} {2C(S)+O_{2}(g)} -- {2CO(g) ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} > ΔH_{2}}

A.若 {C(} 石墨， {s) =C(} 金刚石， {s) ΔH > 0}，石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.燃烧热 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水应为液态水，故B错误；
C.因为反应时生成硫酸钡，放出的热量不是 {57.3 kJ}，故C错误；
D.已知 {2C(s)+2O_{2}(g) =2CO_{2}(g) ΔH_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g) =2CO(g)} {ΔH_{2}}，碳的燃烧为放热反应， {ΔH} 为负值，放出的热量越多， {ΔH} 越小，碳完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，则 {ΔH_{1} < ΔH_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 序号 物质 杂质 除去杂质所用方法 | | | |
| {A} {O_{2}} {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 依次通过苛性钠溶液和浓 {H_{2}SO_{4}} | | | |
| {B} {CO_{2}} {CO} 通过灼热的铜网 | | | |
| {C} 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反应后再过滤 | | | |
| {D} 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.除去 {O} {{\,\!}_{2}} 中的 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，先通过苛性钠溶液除去二氧化碳，然后通过浓硫酸干燥，故A正确；
B.除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的铜网，一氧化碳不和铜反应，不能除去杂质，故B错误；
C.除去铜粉中的铁粉，根据金属活动性顺序，可知铁和盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，而铜不能，然后过滤，故C正确；
D.除去火碱溶液中的纯碱，实质是除去碳酸根离子，可加入适量的氢氧化钙也就是石灰水，生成碳酸钙沉淀，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂的方法错误的是
A. 除去 {N_{2}} 中的少量 {O_{2}}：通过灼热的 {Cu} 粉，收集气体
B. 除去 {KCl} 溶液中少量 {MgCl_{2}}：加入适量 {NaOH} 溶液，过滤
C. 除去 {Fe_{2}O_{3}} 固体中少量 {Al_{2}O_{3}}：加入足量 {NaOH} 溶液，过滤、洗涤、干燥
D. 除去 {Cl_{2}} 中的少量 {HCl}：通入饱和食盐水，干燥后收集气体

A. {O} {{\,\!}_{2}} 与 {Cu} 反应生成 {CuO} 反应， {N} {{\,\!}_{2}} 不与 {Cu} 反应，可以除去，故A正确；
B.加入适量 {NaOH} 溶液，引入 {Na^{+}}，加入适量 {KOH} 溶液，故B错误；
C.为两性氧化物， {NaOH} 溶液反应， {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 为碱性氧化物，与 {NaOH} 溶液不反应，过滤即可除去，故C正确；
D.除去 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中的少量 {HCl}：通入饱和食盐水，干燥后收集气体，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A. {CaCl_{2}} 和 {Na_{2}S}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
C. {CO_{2}} 和 {CaO}
D. {HCl} 和 {NaOH}

A. {CaCl_{2}} 和 {Na_{2}S} 中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A符合题意；
B. {Na_{2}O} 中只含离子键，而 {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和 {O-O} 非极性共价键，故B不符合题意；
C. {CO_{2}} 中只含共价键， {CaO} 中只含离子键，故C不符合题意；
D. {HCl} 中只含共价键，而 {NaOH} 中含离子键和 {O-H} 极性共价键，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国明代 {《} 本草纲目 {》} 中收载药物 {1 892} 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 {……} 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”可用于分离( )
A. 苯和水
B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 食盐水和泥沙
D. 硝酸钾和硫酸钠

A.苯和水互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙酸互溶，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.泥沙不溶于水，故食盐水和泥沙可用过滤的方法分离，故C错误；
D.硝酸钾和硫酸钠均易溶于水，且溶解度受温度影响程度不同，应用重结晶的方法分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 物质 {CO_{2}} {MgCl_{2}} {HCl} {NaOH} | | | | |
| 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 | | | | |
| 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CO_{2}} 中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B. {MgCl_{2}} 中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C. {HCl} 中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯气的说法正确的是( )
A. 氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒
B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C. 红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中燃烧产生棕色的雾； {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中燃烧火焰呈淡蓝色
D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水．

A.} 氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；
B.液氯为氯气的液态形式，是纯净物，不具有漂白性，故B错误；
C.红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中燃烧生成氯化铁，产生棕色的烟； {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中燃烧火焰苍白色，故C错误；
D.氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，剩余为盐酸，故D错误；
故选： {A} ．
A.氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒；
B.液氯为氯气的液态形式；
C.依据铁丝、氢气与氯气反应生成物质及现象解答；
D.次氯酸不稳定受热易分解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 下列物质按酸性氧化物、碱、混合物、碱性氧化物顺序排列： {CO_{2}} 、纯碱、漂白粉、 {CaO}
B. {NaC1} 溶液能导电，所以 {NaC1} 溶液是电解质
C. {CO_{2}} 溶液能导电，但 {CO_{2}} 不是电解质
D. {NaHCO_{3}} 电离方程式： {NaHCO_{3}== Na^{+} +H^{+} + CO_{3}^{2-}}

A.纯碱是碳酸钠，属于盐类，故A错误；
B.溶液是混合物，而电解质一定是化合物，故B错误；
C.二氧化碳溶液导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，故水溶液可以导电，但不是二氧化碳本身电离的离子导电，故是非电解质，故C正确；
D.碳酸氢钠的电离方程式应当为： {NaHC{O}_{3}=N{a}^{+}+HCO_{3}^{-} }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对元素周期表说法不正确的是( )
A. 在第Ⅵ {B} 和第Ⅶ {B} 族附近可以找到耐高温金属材料
B. 第Ⅳ {A} 族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C. 如果已知元素的最外层电子数为 {2}，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D. 目前已知发现的第Ⅳ {A} 族元素为 {5} 种，所以该族元素共有 {5} 种单质

A.} 在第Ⅵ {B} 和第Ⅶ {B} 族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故A正确；
B.第Ⅳ {A} 族所有含氧酸的钠盐，都是强碱弱酸盐，溶于水弱酸根离子水解导致其溶液均呈碱性，故B正确；
C.已知元素的最外层电子数为 {2}，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为 {2} 的元素可能是 {IIA} 族元素、可能是 {He} 、可能是第 {IIB} 族元素等，故C正确；
D.有的元素单质有同素异形体，如 {C} 有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 将少量 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液变成血红色 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样已变质 | | | |
| {B} 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 | | | |
| {C} 常温下分别测定浓度均为 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} {pH}： {Na_{2}SiO_{3} > } {Na_{2}CO_{3}} 非金属性： {Si > C} | | | |
| {D} 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 {CO_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；
B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；
C.常温下分别测定浓度均为 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}： {Na_{2}SiO_{3} > Na_{2}CO_{3}}，则酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3}}，则非金属性 {Si < C}，故C错误；
D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为 {SO_{2}}，不一定是 {CO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 {12g} 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 {EkJ} 的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 金刚石和石墨稳定性无法比较
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

A.金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，金刚石和石墨稳定性可以比较，故C错误；
D.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量，金刚石比石墨多，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；
B.中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；
C.形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；
D.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {0.1N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子的质量为 {1.7g}
B. 标准状况下， {1mol H_{2}O} 的体积为 {22.4L}
C. {2.4g} 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 {0.1N_{A}}
D. {0.05mol/L Ba(OH)_{2}} 溶液中含 {OH^{—}} 数目为 {0.1N_{A}}

A. {0.1N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氨气的质量为 {0.1mol×17g/mol=1.7g}，故A正确；
B.在标准状况下，水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C. {2.4g} 金属镁的物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol }， {0.1mol} 镁原子变成镁离子失去 {0.2mol} 电子，失去的电子数目为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D. {n=C×V }，题目只给了浓度，没有体积无法计算物质的量，从而无法计算氢氧根的数目，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {NH_{4}HCO_{3}} 受热易分解，可用作氮肥
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 易溶于水，可用作净水剂
D. {Na_{2}O_{2}} 吸收 {CO_{2}} 产生 {O_{2}}，可用作呼吸面具供氧剂

A.二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C.硫酸铝溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 吸收 {CO_{2}} 产生 {O_{2}}，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙醇在催化剂作用下和氧气反应生成乙醛；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯使溴水褪色
D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应

A.甲烷与氯气混和后光照反应是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应，故A错误；
B.乙醇在催化剂作用下和氧气反应生成乙醛是氧化还原反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，故B错误；
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应是取代反应；乙烯使溴水褪色是加成反应，故C正确；
D.在苯中滴入溴水，溴水层变无色是萃取，不是化学反应；乙烯生成聚乙烯的反应是加聚反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol·L^{-1}} 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )
A. {{c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} }
B. {{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})} }
C. {{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} }
D. {c(H^{+})·c(CH_{3}COO^{-})}

A.稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则 { {c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} } 的比值逐渐增大，故A正确；
B.稀释到一定程度时，氢离子浓度基本不变，则醋酸根离子仍然减小，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}} 的比值逐渐减小，故B错误；
C.在稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的浓度增大，由于在同一溶液中，则 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 的比值逐渐减小，故C错误；
D.稀释过程中醋酸、氢离子浓度逐渐减小，则 {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})} 的乘积逐渐减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧元素在地壳中的含量最多。下列关于 {{\,\!}^{18}_{8}O} 的说法中，正确的是
A. 质子数为 {18}
B. 中子数为 {18}
C. 电子数为 {18}
D. 质量数为 {18}

A.质子数是 {8}，故A错误；
B.中子数是 {10}，故B错误；
C.电子数是 {8}，故C错误；
D.质量数是 {18}，故D正确；
最终答案：D