callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于强电解质，且能导电的是( )
A. 饱和食盐水
B. {KNO_{3}} 固体
C. 熔融的 {NaOH}
D. {HCOOH}

A.} 饱和食盐水是混合物，不是电解质，故A错误；
B. {KNO_{3}} 固体在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，为化合物，属于强电解质，但固体 {KNO_{3}} 自身不能导电，故B错误；
C.熔融的 {NaOH} 能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融氢氧化钠是强电解质，能导电，故C正确；
D. {HCOOH} 是共价化合物不能导电，水溶液中部分电离溶液能导电， {HCOOH} 是弱电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关常温下 {pH} 均为 {3} 的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( )
A. 分别加水稀释 {100} 倍后，硫酸溶液的 {pH} 变化比醋酸溶液小
B. 两种溶液中，由水电离出的 {c(H+)=1×10^{-11}mol⋅L^{-1}}
C. 与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，都恰好中和
D. 分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.} 硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释 {100} 倍后，硫酸溶液的 {pH} 值为 {5}，醋酸溶液的 {pH} 值小于 {5}，所以硫酸溶液的 {pH} 变化比醋酸溶液大，故A错误；
B. {pH} 均为 {3} 的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为 {1×10^{-3}mol/L}，溶液中氢氧根浓度均为 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-3}}=1×10^{-11}mol/L}，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 {1×10^{-11}mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.硫酸为强酸， {pH=3} 的硫酸与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若 {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液混合，醋酸过量，变化恰好中和，故C错误；
D.硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的 {Zn} 反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸， {Zn} 与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用 {pH} 试纸测得氯水的 {pH=2}；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 {K_{2}CO_{3}} 溶液
B. 用酸式滴定管或移液管量取 {20.00} {mL} 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液
C. 用托盘天平称取 {5.85} {g} {NaNO_{3}} 晶体；用 {10mL} 量筒量取 {6.8mL} 稀 {H_{2}SO_{4}}
D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

A.} 氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用 {pH} 试纸测得氯水的 {pH=2}，可以用 {pH} 计测定氯水的 {pH}； {K_{2}CO_{3}} 水解显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 {K_{2}CO_{3}} 溶液，故A错误；
B.滴定管的最小读数为 {0.01mL}，可以用酸式滴定管量取 {20.00} {mL} 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液，也可以用移液管量取，故B正确；
C.量筒的最小读数为 {0.1mL}，可以用 {10mL} 量筒量取 {6.8mL} 稀 {H_{2}SO_{4}}，但是托盘天平的最小读数为 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {5.85} {g} {NaNO_{3}} 晶体，故C错误；
D.酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{1}=1.8×10^{-5}} {K_{1}=4.9×10^{-10}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项错误的是( )
A. 等物质的量浓度时： {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(NaHCO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
B. 中和等体积、等 {pH} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCN} 溶液消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
C. 向 {NaCN} 中通入少量的 {CO_{2}}： {CN} {{\,\!}^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}} {{\,\!}^{-}+HCN}
D. {0.2mol/L} {HCN} 与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后显碱性，则 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}

A.} 图表中电离平衡常数可知，溶液酸性 {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，等物质的量浓度时： {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(NaHCO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}，故A正确；
B.等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 溶液，乙酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等 {pH} 的 {CH_{3}COOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故B错误；
C.溶液酸性 {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，向 {NaCN} 中通入少量的 {CO_{2}}，只能生成碳酸氢根，离子方程式为： {CN} {{\,\!}^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}} {{\,\!}^{-}+HCN}，故C正确；
D. {0.2mol/L} {HCN} 与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后显碱性， {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CN^{-})}， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠应保存在( )
A. 煤油中
B. 水中
C. 棕色瓶中
D. 四氯化碳中

A.} 钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；
B.钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；
C.钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；
D.钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；
故选： {A} ．
金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．
本题以钠的保存为载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氧化铝与稀硫酸反应 {Al_{2}O_{3}+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}O}
C. 氢氧化铝与稀硝酸反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. 铜与稀硝酸反应： {Cu+2H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO↑+H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为 {Al_{2}O_{3}+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是( )
 {A} {Cl_{2}(HCl)} {NaOH} 溶液 {B} {Fe_{2}O_{3}(Al_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 {C} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {(NaCl)} {AgNO_{3}} 溶液 {D} {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} 稀盐酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；
B.氧化铝与 {NaOH} 反应，而氧化铁不能，则与足量 {NaOH} 溶液反应后过滤可除杂，故B正确；
C.二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能除杂，故C错误；
D.碳酸钠与盐酸反应生成 {NaCl}，引入新杂质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 稀盐酸与小苏打溶液混合： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 鸡蛋壳溶于食醋： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH \;_{ 4 }^{ + }}

A.FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}} 的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.稀盐酸与小苏打溶液混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.鸡蛋壳溶于食醋的离子反应为 {CaCO_{3}+2HAc=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2Ac^{-}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}}
B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气
D. 食盐、淡水

A.} 可从海水中获溴单质和碘单质是通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B.通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氧化铝得铝和氧气，故B错误；
C.通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B. 己烯、苯都能与溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而使其褪色
C. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料
D. 苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而使 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 石油的主要成分为烃类物质，天然气的主要成分为甲烷，则石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；
B.苯中不含碳碳双键，己烯中含碳碳双键，则己烯能与溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而使其褪色，而苯不能，故B错误；
C.乙烯、氯乙烯、苯乙烯均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子，故C正确；
D. {-OH} 、 {-CHO} 均能被高锰酸钾氧化，则苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作方法不正确的是( )
A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚
B. 用溴水验证汽油中含有不饱和烃
C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗
D. 用分液漏斗分离苯和甲苯

A.} 苯酚可溶于乙醇，可用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚，故A正确；
B.溴水与不饱和烃发生加成反应，可用于检验，故B正确；
C.稀硝酸与银发生反应，银溶液硝酸，可洗去，故C正确；
D.苯和甲苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.2mol} 有机物和 {0.4mol} {O_{2}} 在密闭容器中燃烧后的产物为 {CO_{2}} 、 {CO} 和 {H_{2}O(g).} 产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 {10.8g}；再通过灼热 {CuO} 充分反应后，固体质量减轻 {3.2g}；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 {17.6g.0.1mol} 该有机物恰好与 {4.6g} 金属钠完全反应 {.} 下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 该化合物的相对分子质量是 {62}
B. 该化合物的化学式为 {C_{2}H_{6}O_{2}}
C. {1} {mol} 该化合物能与 {2} {mol} {O_{2}} 发生催化氧化反应
D. {1} {mol} 该有机物最多能与 {2} {mol} {Na} 反应

A.有机物的分子式为 {C_{2}H_{6}O_{2}}，相对分子质量为 {62}，故A正确；
B.由上述分析可知，有机物的分子式为 {C_{2}H_{6}O_{2}}，故B正确；
C.该有机物的结构简式为： {HOCH_{2}CH_{2}OH}， {1} {mol} 该化合物能与 {1} {mol} {O_{2}} 发生催化氧化反应，故C错误；
D. {0.1mol} 该有机物恰好与 {4.6g} 金属钠完全反应， {4.6gNa} 的物质的量 {= {4.6g}{23g/mol}=0.2mol}，有机物与 {Na} 按物质的量之比 {1}： {2} 反应，即 {1} {mol} 该有机物最多能与 {2} {mol} {Na} 反应，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {A(g)+3B(g)2C(g) H=-QkJ/mol.} 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 {1mol} {A} 和 {3mol} {B}，在一定条件下达到平衡时放出热量为 {Q_{1}kJ}；在相同的条件下，向乙容器中加入 {2mol} {C} 达到平衡后吸收热量为 {Q_{2}} {kJ}；已知 {Q_{1}=3Q_{2}.} 下列叙述不正确的是( )
A. 甲中 {A} 的转化率为 {75\%}
B. {Q_{1}+Q_{2}=Q}
C. 达到平衡后，再向乙中加入 {0.25} {mol} {A} 、 {0.75} {mol} {B} 、 {1.5} {mol} {C}，平衡向正向移动
D. 乙中的热化学方程式为 {2C(g)} {A(g)+3B(g) H=+Q_{2}kJ/mol}

A、甲中 {A} 的转化率为： {α(A)=75\%}，故A正确；
B、若向相同容积的另一密闭容器中通入 {2molC}，相当于 {1molA} 和 {3molB}，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有 {Q=Q_{1}+Q_{3}}，故B正确；
C、利用“一边倒法”，可知再加入“ {0.25 mol A} 、 {0.75 mol B} 、 {1.5 mol C} ”与再加入“ {2 mol C} ”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成 {C} 的方向移动，故C正确；
D、乙中反应掉的 {C} 为 { {2}{3}xmol= {2×0.75mol}{3}=0.5mol}，所给热化学方程式中 {2molC} 对应的反应热应为： {+4Q_{2}kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物 {6.2g} 在 {O_{2}} 中完全燃烧，只生成 {8.8g} {CO_{2}} 和 {5.4g} {H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 {1}： {2}
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中一定含有氧元素

A、该化合物中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，故A错误；
B、该化合物中碳、氢原子个数比为 {1}： {3}，故B错误；
C、该化合物中一定含有 {O} 元素，故C错误；
D、该化合物中一定含有 {O} 元素，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质 {).} 所选试剂及方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 方法 {A} 溴苯(溴) {CCl_{4}} 分液 {B} 硝基苯 {(HNO_{3})} {NaOH} 分液 {C} 乙烷(乙烯) 氢气 洗气 {D} 乙醇(乙酸) {NaOH} 分液
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故A错误；
B.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇不分层，不能分液，应利用蒸馏分离，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种气态烃以任意比例混合，在 {105℃} 时 {lL} 该混合烃与 {9L} 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 {10L}，下列各组混合烃中符合此条件的是( )
A. {CH_{4}} {C_{2}H_{6}}
B. {C_{2}H_{4}} {C_{3}H_{6}}
C. {C_{2}H_{4}} {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{6}} {C_{3}H_{6}}

A. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{6}} 中 {H} 原子数分别为 {4} 、 {6}，平均值不可能为 {4}，不符合题意，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{6}} 中 {H} 原子数分别为 {4} 、 {6}，平均值不可能为 {4}，不符合题意，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{4}} 中 {H} 原子数都为 {4}，以任意比混合平均 {H} 原子数目都是 {4}，符合题意，故C正确；
D. {C_{2}H_{6}} 、 {C_{3}H_{6}} 中 {H} 原子数都是 {6}，平均 {H} 原子数是 {6}，不符合题意，故D错误，
故选： {C} ．
令平均组成为 {C_{x}H_{y}}，则 {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2}→xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}，因为 {105℃} 时，生成的 {H_{2}O} 是气体，因反应前后气体的体积不变，所以 {1+x+ {y}{4}=x+ {y}{2}}，解得 {y=4}，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中 {H} 原子数目为 {4} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}
C. 我们把含有 {6.02×10^{23}} 个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
D. 任何气体只要占有 {22.4} {L}，它所含气体分子的物质的量就是 {1} {mol}

A.} 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}，故B正确；
C.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约是 {6.02×10^{23}} 个，适用于微观粒子，故C错误；
D.气体体积为 {22.4L}，若为标况下，其物质的量为 {1mol}，但体积一定时，气体分子物质的量受温度、压强影响，其物质的量不一定是 {1mol}，故D错误．
故选： {B} ．
A.摩尔是物质的量的单位；
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}；
C.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒；
D.气体体积一定时，影响气体分子数目的因素有温度、压强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 甲的物质的量比乙的物质的量少
B. 甲的分子数比乙的分子数多
C. 甲的体积比乙的体积大
D. 甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

A.充有质量相同的甲、乙两种气体，因 {M_{甲} > M_{乙}}，则由 {n= {m}{M}} 可知，甲的物质的量比乙的物质的量少，故A正确；
B.由 {A} 可知，甲的物质的量小，则由 {N=nN_{A}} 可知，甲的分子数比乙的分子数少，故B错误；
C.两容器的温度和压强均相同，根据 {V=nV_{m}} 可知，甲的体积小，故C错误；
D.甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙相对分子质量大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小 {.} 从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
B. 容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“ {0} ”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
C. 油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
D. 只用 {NaHCO_{3}} 溶液就可鉴别出稀盐酸、 {NaOH} 溶液、 {AlCl_{3}} 溶液、 {NaAlO_{2}} 溶液

A.} 硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成 {S} 、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而 {SO_{2}} 可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故A错误；
B.容量瓶没有“ {0} ”刻度，故B错误；
C.高级脂肪酸钠的密度比水小，故硬质酸钠在上层，水溶液下下层，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与稀盐酸反应有气泡(二氧化碳)产生， {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应无明显现象， {NaHCO_{3}} 溶液与 {AlCl_{3}} 溶液发生彻底双水解同时有气体和沉淀产生， {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液反应有沉淀产生，现象均不同，故可以鉴别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中属于同位素关系的是( )
A. {{\,\!}_{19}^{40}K} 与 {{\,\!}_{20}^{40}Ca}
B. {T_{2}O} 与 {H_{2}O}
C. {{\,\!}_{19}^{40}K} 与 {{\,\!}_{19}^{39}K}
D. 金刚石与石墨

A.} 项是两个不同的核素，故A错误；
B.项是化合物，故B错误；
C.项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故C正确．
D.项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {5.6L} 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 {0.5N_{A}}
B. {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数为 {0.05N_{A}}
C. {1molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCC1_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}

A.} 标准状况下， {5.6L} 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 { {5.6L}{22.4L/mol}×2×N_{A}=0.5N_{A}}，故A正确；
B.醋酸为弱酸，部分电离， {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数小于 {0.05N_{A}}，故B错误；
C. {1molFe} 溶于过量硝酸生成 {1mol} 硝酸铁，电子转移数为 {3N_{A}}，故C错误；
D.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据 {n= {V}{Vm}}，结合二氧化碳分子含有 {2} 个氧原子结构特点解答；
B.醋酸为弱酸，部分电离；
C.铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 无论乙烯与 {Br_{2}} 的加成，还是乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性 {KMnO_{4}} 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

A.} 乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则均与碳碳双键有关，故A正确；
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液或酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.乙烯和甲烷中 {H} 的质量分数不同，则相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
D.碳碳双键不稳定，易断裂，而碳碳单键较稳定，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素 {(1～18} 号元素)的离子 {{\,\!}_{a}A^{+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {a > b > c > d}
B. 原子序数： {d > c > b > a}
C. 原子半径： {D > C > B > A}
D. 原子半径： {A > B > C > D}

A.由前面的分析可知，原子序数： {b > a > d > c}，故A错误；
B. 由前面的分析可知，原子序数： {b > a > d > c}，故B错误；
C.因为电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，原子序数越小，半径越大 {A > B > C > D}，故C错误；
D. 因为电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，原子序数越小，半径越大 {A > B > C > D}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {0.1mol/L} 的醋酸溶液中加醋酸钠固体，则( )
A. 电离平衡平衡正向移动
B. {c(CH_{3}COO^{-})} 变小
C. 溶液 {pH} 变小
D. {c(OH^{-})} 变大

A.根据同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向抑制电离方向移动，故平衡逆反应方向移动，故A错误；
B.加入醋酸钠以后， {c(CH_{3}COO^{-})} 变大，故B错误；
C.抑制醋酸的电离以后，溶液的 {PH} 变大，故C错误；
D.抑制醋酸的电离以后，溶液的 {PH} 变大，则 {c(OH^{-})} 变大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法错误的是( )
A. {CCl_{4}} 可由 {CH_{4}} 制得，可萃取碘水中的碘
B. {30℃} 甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去
D. 苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

A.} 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则 {CCl_{4}} 可由 {CH_{4}} 制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；
B.甲苯中甲基影响苯环，邻、对位 {H} 活泼，则 {30℃} 甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯，故B正确；
C.乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，则乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、分液除去，故C正确；
D.苯与高锰酸钾不反应，苯可燃烧生成二氧化碳和水，燃烧反应为氧化反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醇 {C_{5}H_{11}OH} 被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是( )
A. {C(CH_{3})_{3}CH_{2}OH}
B. {CH(CH_{3})_{2}CHOHCH_{3}}
C. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}

A.C(CH_{3})_{3}CH_{2}OH} 中与羟基所连碳上有 {2} 个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A错误；
B. {CH(CH_{3})_{2}CHOHCH_{3}} 中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{3}} 与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有 {2} 种结构，不符合题意，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}} 中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D正确；
故选： {D} ．
根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；
根据醇发生氧化生成酮的结构特点是：与羟基所连碳上有一个氢原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点 {.} 其中一种镁电池的反应原理为： {xMg+Mo_{3}S_{4}} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，下列说法正确的是( )
A. 放电时 {Mo_{3}S_{4}} 发生氧化反应
B. 放电时，正极反应式为： {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}^{2x-}}
C. 充电时，电路中通过 {2mol} 电子时，可消耗 {1mol} {Mg}
D. 充电时， {Mg^{2+}} 向负极移动

A.} 放电时，负极上镁失电子发生氧化反应， {Mo_{3}S_{4}} 发生还原反应，故A错误；
B.放电时，正极上 {Mo_{3}S_{4}} 得电子发生还原反应，电极反应式为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}^{2x-}}，故B正确；
C.充电时，是电解池， {Mg^{2+}} 在阴极得电子生成 {Mg}，没有消耗 {Mg}，故C错误；
D.充电时，是电解池，电解池中阳离子向阴极移动，即 {Mg^{2+}} 向阴极迁移，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. {1mol} {NaHSO_{4}} 晶体含有 {2N_{A}} 个离子
B. {1L2mol/L} 明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为 {2N_{A}} 个
C. {1mol} {CH_{3}^{+}(} 碳正离子)中含有的电子数为 {10N_{A}}
D. 在 {O_{2}} 参与的反应中， {1molO_{2}} 作氧化剂时得到的电子数一定是 {4N_{A}}

A.1mol} 硫酸氢钠中含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 硫酸氢根离子，总共含有 {2mol} 离子，含有 {2N_{A}} 个离子，故A正确；
B. {1L2mol/L} 明矾溶液中含有 {2mol} 硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于 {2mol}，胶粒的数目小于 {2N_{A}} 个，故B错误；
C. {1mol} {CH_{3}^{+}(} 碳正离子)中含有 {8mol} 电子，含有的电子数为 {8N_{A}}，故C错误；
D. {O_{2}} 参与的反应中， {1molO_{2}} 作氧化剂时得到的电子数不一定是 {4N_{A}}，如钠与氧气的反应中， {1mol} 氧气完全反应得到 {2mol} 电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
D. {F^{-}} 、 {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子半径逐渐减小

A.Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B.非金属性与最高价含氧酸的酸性成正比，即非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
C.同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强，不是同周期最外层电子数多非金属性不一定强，如 {O} 的非金属性大于 {Cl}，但是 {Cl} 的最外层电子数比 {O} 多，故C错误；
D. {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子具有相同的电子数，离子半径 {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 逐渐减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离或水解方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}═CO_{3}^{2-}+H^{+}+Na^{+}}
B. {S^{2-}+H_{2}O⇌H_{2}S+2} {OH^{-}}
C. {H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.} 碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}═HCO_{3}^{-}+Na^{+}}，故A错误；
B.硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步为主： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}，故C错误；
D.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
B.硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主；
C.磷酸为弱电解质，分步电离；
D.一水合氨为弱电解质，部分电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下 {2L} 密闭容器中， {3} 种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量 {(n)} 如下表所示：
 {X} {Y} {W} 起始状态 {(mol)} {2} {1} {0} 平衡状态 {(mol)} {1} {0.5} {1.5} | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 该温度下，该反应的平衡常数 {K=9}
B. 升高温度，若 {W} 的体积分数减小，此反应 { H > 0}
C. 该温度下，该反应的方程式为 {2X(g)+Y(g)⇌3W(g)}
D. 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

A.反应方程式为 {2X+Y⇌3W}，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数 {k= {c^{3}(W)}{c^{2}(X)c(Y)}= {1．5^{3}}{1^{2}×0.5}=6.75}，故A错误；
B.升高温度，若 {W} 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则正反应放热，此反应 { H < 0}，故B错误；
C.由以上分析可知该温度下，该反应的方程式为 {2X(g)+Y(g)⇌3W(g)}，故C正确；
D.方程式为 {2X(g)+Y(g)⇌3W(g)}，反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. { H > 0} 表示产物的总能量低于反应物的总能量
C. { H} 的单位 {kJ⋅mol^{-1}}，热量 {Q} 的单位为 {kJ}
D. 化学键断裂过程中释放能量

A.} 需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应在高温下才能进行，故A错误；
B. { H > 0} 为吸热反应，表示产物的总能量高于反应物的总能量，故B错误；
C. { H} 为反应热，单位 {kJ⋅mol^{-1}}，热量 {Q} 的单位为 {kJ}，故C正确；
D.化学键断裂过程中吸收能量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
编号 纯锌粉 {0.2 mol/L} 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ {2.0 g} {10.0 mL} {25℃} {0} Ⅱ {2.0 g} {10.0 mL} {t℃} {0} Ⅲ {2.0 g} {10.0 mL} {35℃} {0.2 g} Ⅳ {2.0 g} {10.0 mL} {35℃} {4.0 g} | | | | |
下列推断合理的是( )
A. 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 {t=25}
B. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ { > } Ⅱ { > } Ⅰ { > } Ⅳ

A.} 要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制 {t=35}，故A错误；
B.待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；
C.硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，会导致其反应速率不同，所以根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；
D.温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率， {III} 、 {IV} 温度相同且都能形成原电池，且 {IV} 形成的原电池中金属面积大于 {III} 导致反应速率 {IV > III}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {H_{2}(g)+CO_{2}} {(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)} 的平衡常数 {K= {9}{4}}，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {H_{2}} {(g)} 和 {CO_{2}} {(g)}，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙 {c(H_{2})/mol⋅L^{-1}} {0.010} {0.020} {0.020} {c(CO_{2})/mol⋅L^{-1}} {0.010} {0.010} {0.020}
A. 平衡时，乙中 {CO_{2}} 的转化率大于 {60\%}
B. 平衡时，甲中和丙中 {H_{2}} 的转化率均是 {60\%}
C. 平衡时，丙中 {c(CO_{2})} 是甲中的 {2} 倍，是 {0.008} {mol⋅L^{-1}}
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

A.由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为 { {0.006mo/L}{0.01mol/L}×100\%=60\%}，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中 {CO_{2}} 的转化率大于 {60\%}，故A正确；
B.甲、丙两容器内起始浓度 {n(H_{2})}： {n(CO_{2})=1}： {1}，反应 {H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)} 前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中 {H_{2}} 的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为 { {0.006mo/L}{0.01mol/L}×100\%=60\%}，故B正确；
C.由上述计算可知，平衡时甲容器内 {c(CO_{2})=(0.01-x)mol/L=0.004mol/L}，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中 {CO_{2}} 的转化率相等，由 {A} 中计算可知为 {60\%}，故平衡时丙容器内 {c(CO_{2})=0.02mol/L×(1-60\%)=0.008mol/L}，丙中 {c(CO_{2})} 是甲中的 {2} 倍，故C正确；
D.浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始 {CO_{2}} 浓度相等，乙中 {H_{2}} 浓度比甲中浓度大，所以速率乙 { > } 甲，乙、丙容器内，开始 {H_{2}} 浓度相等，丙中 {CO_{2}} 浓度比乙中浓度大，所以速率丙 { > } 乙，故速率丙 { > } 乙 { > } 甲，故D错误，
故选： {D} ．
对于甲容器： {H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}
开始 {(mol/L)}： {0.01} {0.01} {0} {0}
变化 {(mol/L)}： {x} {x} {x} {x}
平衡 {(mol/L)}： {0.01-x} {0.01-x} {x} {x}
所以 { {x×x}{(0.01-x) (0.01-x)}= {9}{4}}，解得 {x=0.006} ．
A.由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为 {60\%}，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；
B.甲、丙两容器内起始浓度 {n(H_{2})}： {n(CO_{2})=1}： {1}，反应 {H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)} 前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中 {H_{2}} 的转化率均相等；
C.甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中 {CO_{2}} 的转化率相等；
D.浓度越大反应速率越快．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 {C} 气体，若发生可逆反应 {C(g)⇌A(g)+B(g)}，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 平均反应速度：乙 { > } 甲
B. 平衡时 {nc_{(甲)} > nc_{(乙)}}
C. 平衡时 {C} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 平衡时 {A} 的物质的量甲 { > } 乙

A.压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙 { < } 甲，故A错误；
B.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {C} 的含量低，即 {n[c_{(甲)}] > [nc_{(乙)}]}，故B正确；
C.减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，即平衡时 {C} 的转化率甲 { < } 乙，故C错误；
D.减小压强，平衡正向移动，则乙中 {A} 的物质的量大，即平衡时 {A} 的物质的量甲 { < } 乙，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学的实验事实正确的是( )
出现环境 实验事实 {A} 以稀 {H_{2}SO_{4}} 为电解质的 {Cu-Zn} 原电池 {Cu} 为正极，正极上发生还原反应 {B} 用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液 在阳极有红色固体物质析出 {C} 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 {H_{2}}，正极处吸收 {O_{2}} {D} 将钢闸门与外加电源正极相连 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；
B.用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；
C.酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收 {O_{2}}，故C错误；
D.将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{16}S} 和 {{\,\!}_{52}Te} 位于同一主族，下列关系正确的是( )
A. 原子半径： {Te > Cl > S}
B. 热稳定性： {H_{2}Te > H_{2}S > PH_{3}}
C. 还原性： {Cl^{-} > S^{2-} > Te^{2-}}
D. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}TeO_{4}}

A.} 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有 {Te > S > Cl}，故A错误；
B.非金属性 {S > P > Te}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > Te}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性 {Te^{2-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S > Te}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}TeO_{4}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {1mol/L} 醋酸加水稀释至 {0.01mol/L}，关于稀释前后的下列变化正确的是( )
A. 溶液中 {c(OH^{-})} 减小
B. {pH} 的变化值等于 {2}
C. 溶液中 {H^{+}} 的个数增大
D. {K_{w}} 的值减小

A.} 对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 {Kw} 不变，故 {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故 {pH} 的变化小于 {2}，故B错误；
C.稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的数目增多，故C正确；
D. {Kw} 只受温度的影响，温度不变， {Kw} 的值不变，故加水稀释对 {Kw} 的值无影响，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素， {X} 与 {Z} 可形成常见的 {XZ} 或 {XZ_{2}} 型分子， {Y} 与 {M} 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 {8.5} 倍， {W} 是原子半径最大的短周期元素 {.} 下列判断正确的是( )
A. 最高价含氧酸酸性： {X < Y}
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可形成离子化合物
C. {W} 可形成双原子分子
D. {M} 与 {W} 形成的化合物含极性共价键

A.非金属性 {X(C) < Y(N)}，故最高价含氧酸酸性：碳酸 { < } 硝酸，故A正确；
B. {C} 、 {N} 、 {O} 可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C. {W} 为 {Na}，为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；
D. {M} 与 {W} 形成的化合物为 {NaH}，含有离子键，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列只含有离子键的化合物是( )
A. {HI}
B. {NaOH}
C. {Br_{2}}
D. {NaCl}

A.HI} 分子中 {H-I} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C.溴分子中 {Br-Br} 原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互为同系物的是( )
A. 红磷与白磷
B. 甲烷与丙烷
C. 乙醇与二甲醚
D. {H} 、 {D} 和 {T}

A.} 红磷与白磷都是磷元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B.甲烷与丙烷都是烷烃，二者结构相似，分子间相差 {2} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故B正确；
C.乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D. {H} 、 {D} 和 {T} 的质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A. 水晶和干冰的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 氯化铵和水的分解
D. 纯碱和烧碱的熔化

A.} 水晶是原子晶体、干冰是分子晶体，水晶和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，故A错误；
B.食盐是离子晶体、冰醋酸是分子晶体，食盐和冰醋酸熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，故B错误；
C.氯化铵是离子晶体、水是分子晶体，氯化铵和水的分解，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，故C错误；
D.纯碱和烧碱都是离子晶体，都存在离子键，纯碱和烧碱的熔化都破坏离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {0.1} {mol} 氮气中所含的氮原子数是 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} 乙醇中所含的分子数是 {0.1N_{A}}
C. {1mol⋅L^{-1}} 氨水溶液中含 {NH_{4}^{+}} 的数目是 {N_{A}}
D. {24g} 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是 {2N_{A}}

A.0.1} {mol} 氮气含有 {0.2mol} 氮原子，所以含有的氮原子数是 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.标况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.只知道溶液浓度，溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；
D. {24g} 镁物质的量为 { {24g}{24g/mol}=1mol}，与盐酸反应转移电子数目是 {2N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氮气为双原子分子；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.溶液体积未知；
D.镁与盐酸反应生成二价镁离子， {1mol} 镁参加反应生成 {1mol} 镁离子，失去 {2mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 金属性： {Na < Mg < Al}
D. 单质的还原性： {Al > Mg > Na}

A.} 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故A正确；
B.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数 {Al > Mg > Na}，则原子半径 {Na > Mg > Al}，故B错误；
C.同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，原子序数 {Al > Mg > Na}，金属性 {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，则单质的还原性 {Na > Mg > Al}，故D错误；
故选： {A}。
A.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C.同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
D.元素的金属性越强，其单质的还原性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法不正确的是( )
A. 分子式是 {C_{6}H_{6}}
B. 所有的原子在同一平面上
C. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D. 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应

A.} 苯含有 {6} 个 {C} 原子，分子式为 {C_{6}H_{6}}，故A正确；
B.苯为平面形结构，所有的原子在同一平面上，故B正确；
C.苯结构特殊，不含碳碳双键，故C错误；
D.在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 明矾溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 醋酸溶液与 {Mg(OH)_{2}} 反应： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}
C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. {SO_{2}} 通入 {FeCl_{3}} 溶液中： {SO_{2}+Fe^{3+}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+Fe^{2+}+4H^{+}}

A.} 明矾溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.醋酸溶液与 {Mg(OH)_{2}} 反应的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Mg^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {SO_{2}} 通入 {FeCl_{3}} 溶液中反应的离子方程式： {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氨水中一水合氨属于弱电解质，保留化学式；
B.醋酸是弱电解保留化学式；
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水，反应按照物质的量之比： {1}： {1}，反应生成氢氧化钠和碳酸钙和水；
D.电荷不守恒．
离子方程式的书写及正误的判断是高考的热点，熟悉反应的实质、准确的写出化学反应方程式是解题的关键，本题中注意 {A} 、 {B} 选项中化学式的拆分，弱电解必须保留化学式，题目难度不大．