callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 少量的钠投入 {Ca(} {HCO} {{\,\!}_{3})_{2}} 溶液中： {2Na+2Ca^{2+}+2HCO^{-}_{3}=2Na^{+}+2CaCO_{3}↓+H_{2}↑}
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 大理石与醋酸溶液反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {Ba(OH} {)_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液直至过量： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+NH_{3}↑+2H_{2}O}

A.} 少量的钠投入 {Ca(} {HCO} {{\,\!}_{3})_{2}} 溶液中， {Na} 先与水反应，生成的 {NaOH} 再与碳酸氢钙反应，反应的离子方程式为： {2Na+2Ca^{2+}+2HCO^{-}_{3}=2Na^{+}+2CaCO_{3}↓+H_{2}↑}，故A正确；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.向 {Ba(OH} {)_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液直至过量，铵根离子不反应，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CuS} 和 {Cu_{2}S} 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 {CuS} 和 {Cu_{2}S} 两种黑色粉末的方法合理的是( )
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

A.产生的气体都为 {NO}，不能区别，故A错误；
B.溶液的颜色都为蓝色，故B错误；
C.等质量的 {CuS} 和 {Cu_{2}S} 分别在高温下灼烧都生成 {CuO} 和 {SO_{2}}，但质量变化不同， {CuS} 灼烧后质量减小， {Cu_{2}S} 灼烧后残留固体质量不变，根据物质的质量可鉴别，故C正确；
D.灼烧后固体都为黑色的氧化铜，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法中正确的是( )
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水
C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
D. 有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

A.} 碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；
B.大多有机物易燃烧，有的有机物不燃烧，大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C错误；
C.易溶于酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故C错误；
D.有机反应历程往往比较复杂，常常伴随有副反应发生，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是( )
A. 溴水
B. 氢氧化钠溶液
C. 碳酸钠溶液
D. 酸性高锰酸钾溶液

A.} 乙烯与溴水发生加成反应生成液体，而乙烷不反应，则洗气可分离，故A正确；
B.二者均不与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，故B错误；
C.二者均不与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故C错误；
D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和乙醛
C. 乙酸和氯乙烯
D. 丙醛和丙烷

A.} 乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯一定条件下和氢气发生加成反应，乙醛分子中含碳氧双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键能发生加成反应，故C错误；
D.丙醛分子中含碳氧双键，可以发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的失电子能力逐渐减弱
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正化合价依次降低
C. {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小
D. {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的气态氢化物的稳态性依次减弱

A.} 同周期从左向右金属性减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的失电子能力逐渐减弱，故A正确；
B.第三周期从左向右最高正价增大，则 {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正化合价依次升高，故B错误；
C.同周期从左向右原子半径减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小，故C正确；
D.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的气态氢化物的稳态性依次减弱，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，错误的是( )
A. 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应
D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇

A.} 乙烯在常温常压下是气体，乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故A正确；
B.苯与高锰酸钾不反应，高锰酸钾不褪色，但苯可做有机溶剂，故B错误；
C.乙醇的酯化反应、乙烷光照下与氯气反应，均为取代反应，故C正确；
D.乙酸乙酯含 {-COOC-}，可发生水解，在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-571.6} {kJ/mol}
B. { H > 0} 表示放热反应， { H < 0} 表示吸热反应
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

A.} 氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则 {2mol} 氢气燃烧发出的热量为 {571.6kJ}，热化学方程式中生成的水必须为液态，所以氢气燃烧正确的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ/mol}，故A错误；
B.热化学方程式中， { H > 0} 表示吸热反应， { H < 0} 表示放热反应，故B错误；
C. { G= H-T S < 0}，反应能够自发进行，化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，故C错误；
D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，由于气态具有能量大于固态，则硫蒸气燃烧发出的热量较多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {①Na_{2}CO_{3}} 溶液； {②CH_{3}COONa} 溶液； {③NaOH} 溶液各 {25mL}，物质的量浓度均为 {0.1mol/L}，下列说法正确的是( )
A. 三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ② > ①}
B. 若将三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {②}
C. 若分别加入 {25mL} {0.1mol/L} 盐酸后， {pH} 最大的是 {①}
D. 若三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {③ > ① > ②}

A.} 等浓度时强碱的 {pH} 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ① > ②}，故A错误；
B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {③}，故B错误；
C.等体积等浓度混合后， {①} 中溶质为 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl}， {②} 中溶质为 {NaCl} 、 {CH_{3}COOH}， {③} 中溶质为 {NaCl}， {HCO_{3}^{-}} 离子水解显碱性，所以 {pH} 最大的是 {①}，故C正确；
D.三种溶液的 {pH} 均为 {9}， {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}， {c(NaOH)=10^{-5}mol/L}，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 {c(CH_{3}COONa) > c(Na_{2}CO_{3}) > 10^{-5}mol/L}，所以三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {② > ① > ③}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {0.2mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}
D. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) < c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则 {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C.二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa}，依据溶液中物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，所以得 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.1mol⋅L^{-1}} 的盐酸滴定 {0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是( )
A. {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(NH_{4}^{+})=c(C1^{-})}， {c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {c(C1^{-}) > c(NH_{4}^{+})}， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中弱电解质的电离 { > } 盐的水解，即 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故A错误；
B.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，由电荷守恒可知 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，是可能出现的结果，故B错误；
C.当 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，是不可能出现的结果，故C正确；
D.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，又水解的程度很弱，则 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B. 简单离子半径：戊 { > } 乙 { > } 丙 { > } 丁
C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

A.氧元素与甲、丙形成的二元化合物均只有两种，与乙形成的氧化物有 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 等，故A错误；
B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：戊 { > } 乙 { > } 丙 { > } 丁，故B正确；
C.甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物为 {NH_{4}Cl}，故C正确；
D.丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，两两之间均能发生反应生成盐和水，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {1.12L} {CCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {2.3g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有的氧原子数为 {0.2N_{A}}
C. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.lmol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. 常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 溶液中阴离子总数大于 {0.1N_{A}}

A.} 标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.常温常压下， {2.3g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物含有最简式 {NO_{2}} 物质的量为： { {2.3g}{46g/mol}=0.05mol}，含有的氧原子数为 {0.05mol×2×N_{A}=N_{A}}，故B错误；
C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子，则当生成 {0.1mol} 氧气时，转移 {0.2N_{A}} 个电子，故C正确；
D.依据 {n=CV} 可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；
故选： {C} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 具有相同最简式 {NO_{2}}，依据质量计算混合物含有最简式物质的量和所含氧原子个数；
C.过氧化钠和水的反应为歧化反应；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )
A. 浓硫酸的质量增重
B. 澄清的石灰水变浑浊
C. 氢氧化钠的表面发生潮解
D. 钠的表面变暗

A.} 浓硫酸的质量增重，是浓硫酸吸收空气中水分导致的，该变化为物理变化，故A错误；
B.澄清的石灰水变浑浊，是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙所致，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.氢氧化钠发生潮解为氢氧化钠吸水所致，属于物理变化，故C错误；
D.钠的表面变暗，是钠与空气中氧气反应生成氧化钠所致，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 {0.1mol/L}，下面四个选项中能达到此目的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 的浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 时，阴阳离子总电荷不相等，违反了电荷守恒，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 之间反应，在溶液中不能大量共存，无法进行配制，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，无法完成配制，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 时满足电荷守恒，可以完成配制，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完成沉淀； {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应的离子方程式： {2Na+Cu^{2+}═Cu↓+2Na^{+}}
D. 向石灰乳中加入盐酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}

A.} 碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完成沉淀，离子方程式： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，离子方程式： {Cu^{2+}+2Na+2H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2Na^{+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向石灰乳中加入盐酸，离子方程式： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A}。
A.碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完成沉淀，则硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为 {1}： {1}，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C.不符合反应客观事实；
D.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，一定是同系物的一组是( )
A. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}}
B. {C_{6}H_{5}OH} 和 {C_{6}H_{5}CH_{2}OH}
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{8}H_{18}}
D. 苯和 {C_{n}H_{2n-6}(n > 6)}

A.C_{2}H_{4}} 为乙烯，而 {C_{3}H_{6}} 可能为环丙烷，二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故A错误；
B. {C_{6}H_{5}OH} 和 {C_{6}H_{5}CH_{2}OH}，前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{8}H_{18}} 均为烷烃，结构相同、分子组成相差 {6} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故C正确；
D. {C_{n}H_{2n-6}(n > 6)} 分子中不一定含有苯环，则二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定条件下一定能大量共存的离子组是( )
A. 含有大量的 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有大量的 {Al^{3+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}}
D. {pH=10} 的溶液中： {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}

A.H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {pH=10} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {25℃} 的强酸溶液加水稀释时，每稀释至体积为原来的 {100} 倍，其溶液 {pH} 上升 {2} 个单位
B. 用同一盐酸分别中和同浓度、同体积的氨水和氢氧化钠溶液，消耗盐酸的体积前者小于后者
C. 同物质的量浓度、同体积的氯化钠溶液和醋酸钠溶液，溶液中阴阳离子总数前者多于后者
D. 用 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH} 值为 {2.5}

A.} 在 {pH=6} 时强酸溶液加水稀释时，每稀释至体积为原来的 {100} 倍， {pH} 接近 {7}，不能变化 {2} 个单位，故A错误；
B.同浓度、同体积的氨水和氢氧化钠溶液，物质的量相同，则中和反应时消耗盐酸相同，故B错误；
C.同物质的量浓度、同体积的氯化钠溶液和醋酸钠溶液，物质的量相同，但后者水解，氢离子浓度减小，由电荷守恒可知，溶液中阴阳离子总数前者多于后者，故C正确；
D. {pH} 试纸测定值为正整数，则用 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH} 值为 {2} 或 {3}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或结论正确的是( )
A. 实验测定酸碱中和滴定曲线时，在滴定过程中，每隔相同的时间用 {pH} 计测定一次溶液的 {pH} 值
B. 用实验验证氯乙烷里含有氯原子时，先在氯乙烷中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
C. 除去锅炉水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后再用酸去除
D. 用氯化亚铁晶体配制氯化亚铁溶液时，在蒸馏水中加入适量盐酸，是为了防止亚铁离子被氧化

A.} 在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些，则不能隔相同的时间用 {pH} 计测定一次溶液的 {pH} 值，故A错误；
B.卤代烃水解后，检验卤素离子应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，则不能检验卤素离子，故B错误；
C.先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能，则可用酸除去，故C正确；
D.加入适量盐酸，可抑制亚铁离子水解，而加铁粉可防止亚铁离子被氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食盐、食醋、纯碱 {(Na_{2}CO_{3})} 均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是( )
A. 鉴别 {AgNO_{3}} 溶液和 {BaCl_{2}} 溶液
B. 检验鸡蛋壳 {(CaCO_{3})} 能否溶于酸
C. 除去热水瓶内壁上的水垢
D. 检验自来水中是否含有 {Cl^{-}}

A.} 氯化钡溶液和硝酸银溶液中，加入食盐溶于，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A错误；
B.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸；可以利用碳酸钙溶解生成二氧化碳气体检验，故B错误；
C.水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢；可以除去热水瓶中的水垢，故C错误；
D.氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸；不是家庭厨房中常用的物质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色

A.} 为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；
B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂与溶质不反应，故B正确；
C.震荡后需静置分层后分液，故C错误；
D.苯的密度比水小，浮在水面上，所以苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色，故D正确；
故选： {C} ．
A.使用前要检查分液漏斗是否漏液；
B.萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
C.震荡后需静置分层；
D.苯的密度比水小，浮在水面上；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 滴人酚酞溶液显红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 水电离产生的 {.(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CH_{3}} {COO^{-}}
D. {pH=l} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下 {Cu^{2+}} 不能大量共存，故A错误；
B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.水电离产生的 {(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下 {CH_{3}COO^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {pH=l} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A. 金属性强弱： {Na > Mg > Al}
B. 原子半径大小： {Na > S > O}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 酸性强弱： {HIO_{4} > HBrO_{4} > HClO_{4}}

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B. {Na} 、 {S} 位于相同周期，原子半径 {Na > S}， {S} 和 {O} 位于相同主族，原子半径 {S > O}，则原子半径大小： {Na > S > O}，故B正确；
C.金属性： {K > Na > Li}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱： {HIO_{4} < HBrO_{4} < HClO_{4}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 、 {Z} 、 {W} 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应， {X} 原子最外层电子数是电子层数的三倍， {W} 的最高正价与最低负价的代数和为 {6.} 下列推测正确的是( )
A. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素的简单离子半径： {Y > Z > W}
B. {W} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{2}WO_{4}}
C. {X} 与 {Y} 可形成 {Y_{2}X_{2}} 和 {Y_{2}X} 两种离子化合物
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的原子半径： {Z > Y > X}

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素的简单离子半径： {W > Y > Z}，故A错误；
B. {W} 的最高价为 {+7} 价， {W} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HWO_{4}}，故B错误；
C. {X} 与 {Y} 可形成 {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 两种离子化合物，均含离子键，故C正确；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的原子半径： {Y > Z > X}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {500℃} 时，反应 {4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O} 在 {5L} 的密闭容器中进行，半分钟后 {NO} 的物质的量增加了 {0.3mol}，则此反应的平均速率 {v(x)} 为( )
A. {v(O_{2})=0.01mol/(L⋅s)}
B. {v(NO)=0.08mol/(L⋅s)}
C. {v(H_{2}O)=0.002mol/(L⋅s)}
D. {v(NH_{3})=0.002mol/(L⋅s)}

A. {v(O_{2})=0.002mol/(L⋅s)× {5}{4}=0.0025mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {v(NO)=0.002mol/(L⋅s)}，故B错误；
C. {v(H_{2}O)=0.002mol/(L⋅s)× {6}{4}=0.003mol/(L⋅s)}，故C错误；
D. {v(NO)=v(NH_{3})=0.002mol/(L⋅s)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {Ge(32} 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
C. 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D. 施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3})} 的碱性

A.32} 号元素 {Ge} 位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以 {Ge(32} 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；
B.交警检查司机是否酒后驾车，是用含有重铬酸钾溶液的仪器，重铬酸钾与乙醇反应乙醇作还原剂，体现了乙醇的还原性，故B正确
C.镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故C正确；
D.氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A. {Na^{+}ClO^{-}} {K^{+}} {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{3}^{2-}}
C. {K^{+}} {Fe^{2+}} {SO_{4}^{2-}} {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} {Al^{3+}} {SO_{4}^{2-}} {NO_{3}^{-}}

A. {ClO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NO_{3}^{-}} {SO_{3}^{2-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 为有色离子，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中： {2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+H_{2}O}

A.} 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {22Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.铁片插入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和 {Cu}，正确的离子方程式为： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，故C错误；
D.向盐酸中加入适量氨水，反应生成氯化铵，反应的离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

A.} 同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在 {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 反应中，只有 {Cl} 元素化合价发生变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类的正确组合是( )
选项 酸 碱 碱性氧化物 盐 {A} {H_{2}CO_{3}} 纯碱 {CaO} 明矾 {B} {H_{2}SO_{4}} 烧碱 {Na_{2}O} 小苏打 {C} {HNO_{3}} 氨水 {Al_{2}O_{3}} 石灰石 {D} {NaHCO_{3}} 熟石灰 {Al(OH)_{3}} 食盐 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱为碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；
B.硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，小苏打为碳酸氢钠为盐，故B正确；
C.氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.碳酸氢钠是盐不是酸，氢氧化铝不是氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 氢氧化铜与稀硫酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH \;_{ 4 }^{ + }}

A.} 氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B.铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸钙与醋酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
B.不符合反应客观事实；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；
D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与实验相关的叙述正确的是( )
A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 {CCl_{4}}
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；
C.从碘水中提取单质碘时，可用 {CCl_{4}} 作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；
D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为 {AgCl}，溶液中可能含有银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NaOH} 固体配制 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液，下列操作或说法正确的是( )
A. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
B. 将 {4.0gNaOH} 固体溶于 {1L} 水中可配成 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
D. 称量时，将固体 {NaOH} 放在垫有纸的托盘天平左盘上

A.} 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏大，故A正确；
B. {n(NaOH)= {4.0g}{40g/mol}=0.1mol}，将 {4.0gNaOH} 固体溶于 {1L} 水中，溶液的体积大于 {1L}，则导致配制溶液浓度偏小，故B错误；
C. {NaOH} 溶解过程中放出热量，液体有热胀冷缩的性质，如果固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，冷却至室温后会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故C错误；
D. {NaOH} 易潮解且具有强腐蚀性，所以称量 {NaOH} 固体时应该放置在小烧杯中，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 要除去某溶液中的 {SO_{4}^{2-}}，选择加入可溶性钡盐比加入钙盐好
B. {FeCl_{3}} 饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到 {Fe(OH)_{3}} 沉淀
C. 反应 {AgCl+NaBr⇄AgBr+NaCl} 能在水溶液中进行，是因为 {AgBr} 比 {AgCl} 更难溶于水
D. 常温下， {AgI} 溶解度比 {Ag_{2}S} 溶解度大，若向 {Ag_{2}S} 悬浊液中加入 {KI} 溶液， {Ag_{2}S} 会溶解

A.} 硫酸钡比硫酸钙更难溶，则除去某溶液中的 {SO_{4}^{2-}}，选择加入可溶性钡盐比加入钙盐好，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 饱和溶液滴入到沸水中，水解生成胶体，加热胶体可聚沉，则继续煮沸，可得到 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，故B正确；
C. {AgCl+NaBr⇄AgBr+NaCl} 为沉淀的转化，则 {AgBr} 比 {AgCl} 更难溶于水，故C正确；
D.若 {KI} 浓度较小， {Qc(AgI) < Ksp(AgI)}，则不生成 {AgI} 沉淀，则向 {Ag_{2}S} 悬浊液中加入 {KI} 溶液， {Ag_{2}S} 不会溶解，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B. 具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C. 同系物之间互为同分异构体
D. 两个相邻的同系物的相对分子质量之差为 {14}

A.} 各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；
B.具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；
C.同系物之间相差若干个“ {CH_{2}} ”原子团，故不能互为同分异构体，故C错误；
D.两个相邻的同系物之间相差 {1} 个“ {CH_{2}} ”原子团，故相对分子质量之差为 {14}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在标准状态下， {1L} 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 { {7}{22.4}N_{A}}
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含的电子数为 {11N_{A}}
C. 标准状态下， {16g} 甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为 {2N_{A}}
D. {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {2N_{A}}

A.} 标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含电子总数为 {10N_{A}}，故B错误；
C. {16} 个甲烷的物质的量为 {1mol}，完全燃烧 {1mol} 甲烷需要消耗氧气 {2mol}，所消耗的氧气的分子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {1} 个 {C_{3}H_{8}} 含有 {8} 个 {C-H} 键， {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {4N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.标况下庚烷为液体；
B.依据碳正离子 {CH_{5}^{+}} 的结构计算电子数；
C. {16g} 甲烷的物质的量为 {1mol}， {1mol} 甲烷完全燃烧消耗 {2mol} 氧气；
D. {1} 个 {C_{3}H_{8}} 含有 {8} 个 {C-H} 键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4molA} 和 {2molB} 放入 {2L} 密闭容器中发生反应 {2A(g)+B(g)⇌2C(g)}， { H < 0.4s} 后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L.} 下列说法正确的是( )
A. {4s} 内， {v(B)=0.075mol/(L⋅s)}
B. 当 {c(A)}： {c(B)}： {c(C)=2}： {1}： {2} 时，该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则 {C} 的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 {A} 的转化率降低

A.v(C)= {0.6mol/L}{4s}=0.15mol/(L⋅s)}，反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(B)=0.075mol/(L⋅s)}，故A正确；
B.平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量浓度减小，故C错误；
D.缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动， {A} 的转化率增大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}} 时， {K_{W}} 不变
B. 常温下， {0.005mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液 {pH} 为 {12}
C. {Na_{2}CO_{3}} 水解的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A.K_{W}} 只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}} 时，温度温度升高，平衡正向移动， {K_{W}} 变大，故A错误；
B.常温下， {0.005mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液， {c(OH^{-})=0.005×2=0.01mol⋅L^{-1}}， {c(H^{+})= {10^{-14}}{0.01}=10^{-12}mol⋅L^{-1}}， {pH=12}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 水解的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D. {NaCl} 对水的电离不产生影响， {CH_{3}COONH_{4}} 是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH {{\,\!}_{3}COONH_{4}} 溶液中水的电离程度大于 {NaCl} 溶液中水的电离程度，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A. 在碳酸氢钠溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 存在较多 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}
C. 常温下由水电离出的 {C(H^{+})_{水}⋅C(OH^{-})_{水}=10^{-24}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {F^{-}}
D. 在能使 {pH} 试纸变深蓝色的溶液中： {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B. {SCN^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与 {Fe^{3+}} 反应，分别生成配离子和发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C.常温下由水电离出的 {C(H^{+})_{水}⋅C(OH^{-})_{水}=10^{-24}} 溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 、 {F^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.能使 {pH} 试纸变深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {HCO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}}
D. {Cl^{-}}

A.SO_{4}^{2-}} 与生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cl^{-}} 不与 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 常温下是一种无色无味的液体
B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 不能与 {NaHCO_{3}} 反应放出 {CO_{2}}
D. 能与溴水发生加成反应

A.} 具有刺激性气味，故A错误；
B.含 {-COOH}，与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C.含 {-COOH}，能与 {NaHCO_{3}} 反应放出 {CO_{2}}，故C错误；
D.不含碳碳双键、三键，不能与溴水发生加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下， {1} {mol} {Cl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液完全反应，转移的电子数 {2×6.02×10^{23}}
B. 常温常压下， {11.2} {L} {CO_{2}} 中含有的分子数是 {0.5×6.02×10^{23}}
C. 常温下，铁片能溶于浓硝酸
D. 常温下，淀粉溶液遇 {I_{2}} 变为蓝色

A.} 氯气和 {NaOH} 的反应中， {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {+1} 价、 {-1} 价， {1mol} 氯气参加反应转移电子物质的量为 {1mol}，转移电子数为 {N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，所以 {11.2} {L} {CO_{2}} 的物质的量小于 {0.5mol}，则含有的分子数小于 {0.5N_{A}}，故B错误；
C、常温下，铁片与浓硝酸，发生钝化现象，所以常温下，铁片不能溶于浓硝酸，故C错误；
D、碘单质遇淀粉变蓝，所以淀粉溶液遇 {I_{2}} 变为蓝色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与足量盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Mg(OH)_{2}} 固体与稀硫酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.Cu} 不与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与足量盐酸反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C. {Mg(OH)_{2}} 固体与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别 {KCl} 和 {KOH}
B. 用 {Ca(OH)_{2}} 鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物
D. 用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}

A.} 因均含 {K} 元素，则焰色反应相同，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.都生成沉淀，可用氯化钙等鉴别，故B错误；
C.乙醇易溶于水，溶液不分层，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故D正确。
最终答案：D