callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 核磁共振氢谱不能区分 {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、 {2}， {4-} 已二烯和甲苯
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油 { > } 苯酚 { > } 溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，两者的水解产物可能相同

A. {CH_{3}CH_{2}OH} 含有 {2} 种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有 {2} 个吸收峰，而 {CH_{3}OCH_{3}} 只有一种氢，核磁共振氢谱由 {1} 个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；
B.苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯发生萃取不发生化学反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；
C.甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；
D.两种二肽互为同分异构体，可能是 {2} 种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是( )
A. {HClO} 是弱酸，但可与 {NaHCO_{3}} 饱和溶液反应
B. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C. 氯水与活性炭使红墨水褪色的原理相同
D. 浓盐酸及浓硫酸长期暴露在空气中浓度均降低

A.} 由 {NaClO+H_{2}O+CO_{2}═NaHCO_{3}+HClO} 可知， {HClO} 的酸性很弱，比碳酸还弱，则 {HClO} 与 {NaHCO_{3}} 饱和溶液不反应，故A错误；
B.氯气与水反应中， {Cl} 失去电子也得到电子，则在反应中氯气可作氧化剂、还原剂，故B错误；
C.氯水中含 {HClO}，因具有氧化性可漂白，而活性炭具有吸附性可漂白，则漂白时褪色原理不同，故C错误；
D.浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，前者溶质减少，后者溶剂增多，暴露在空气中浓度均降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y} 均为元素周期表中前 {20} 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A. 由 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 得， {m+a=n-b}
B. {X^{2-}} 还原性一定大于 {Y^{-}} 的还原性
C. {X}， {Y} 一定不是同一周期
D. 若 {X} 的原子半径大于 {Y} 的原子半径，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}X > H_{n}Y}

A.由 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}}，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 {m-a=n+b}，故A错误，故A不符合题意；
B.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 位于同周期，为非金属元素， {Y} 的原子序数大，则 {X^{2-}} 的还原性一定大于 {Y^{-}}，故B正确，故B符合题意；
C.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误，故C不符合题意；
D.简单离子的电子层结构相同， {X} 的原子半径大于 {Y}， {X} 可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成 {1} {mol} 水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中， {1} {mol} 乙酸和 {1} {mol} 氢氧化钠完全中和时放出的热量为 {57.3} {kJ}

A.} 在 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，故A错误；
B.氢离子与氢氧根离子生成 {1} {mol} 水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成 {1} {mol} 水，放出的热量多于中和热的数值，故B错误；
C.燃烧热和中和热均属于反应热，则燃烧热和中和热是反应热的种类之一，故C正确；
D.乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中， {1} {mol} 乙酸和 {1} {mol} 氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于 {57.3} {kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪消融
B. 木已成舟
C. 蜡炬成灰
D. 沙里淘金

A.冰雪消融是水由固态变为液体，无新物质生成，是物理变化，故A错误；
B.木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
C.蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D.沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的三种元素，属于同一周期的是 {({  })}
A. C、 {H} 、 {O}
B. {Li} 、 {Na} 、 {K}
C. {Si} 、 {P} 、 {S}
D. F、 {Cl} 、 {Br}

A. {H} 只有 {1} 个电子层，而 {C} 、 {O} 有 {2} 个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B. {Li} 有 {2} 个电子层， {Na} 有 {3} 个电子层， {K} 有 {4} 个电子层，则不在同一周期，故B错误；
C. {Si} 、 {P} 、 {S} 都有 {3} 个电子层，则在同一周期，故C正确；
D. {F} 有 {2} 个电子层， {Cl} 有 {3} 个电子层， {Br} 有 {4} 个电子层，则不在同一周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说
B. 提出分子学说
C. 发现元素周期律
D. 发现氧气

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A不符合题意；
B.阿佛加德罗提出了分子学说，故B不符合题意；
C. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C符合题意；
D.舍勒发现了氧气，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量 {Na_{2}O_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 {100 mL} 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 {2.24 L}。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 {2.016 L}。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )
A. 混合气体中含有 {0.02molCO_{2}}
B. 甲乙两份混合物中均含 {Na_{2}O_{2} 0.16 mol}
C. 原混合物中 {Na_{2}O_{2}} 与 {NaHCO_{3}} 物质的量之比无法确定
D. 盐酸物质的量浓度可能为 {3.4 mol/L}

A.根据以上分析可知，混合气体中含有 {0.02molCO} {{\,\!}_{2}}，故A正确；
B.每份中含有碳酸氢钠为 {0.02mol}，故B错误；
C.装有乙的干燥管中的二氧化碳全部反应，但不能确定过氧化钠是否完全反应，因此不能确定过氧化钠的物质的量，则原混合物中 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 物质的量之比无法确定，故C正确；
D.根据以上分析可知，盐酸的物质的量浓度可能为： { {0.34mol}{0.1L}=3.4mol/L }，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对常温下 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液，下列叙述不正确的是( )
A. {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}
B. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体后， {c(CH_{3}COO^{-})} 降低
C. 该溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 是 {1.0×10^{-11}mol/L}
D. 与等体积 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合后所得溶液显酸性

A.} 醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故A正确；
B.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，故B错误；
C. {c(H^{+})=0.001mol/L}，则 {c(OH^{-})=1.0×10^{-11}mol/L}，所以该溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 是 {1.0×10^{-11}mol/L}，故C正确；
D.等体积 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确。
故选： {B}。
醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，则 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液， {c(H^{+})=0.001mol/L}， {c(CH_{3}COOH) > 0.001mol/L}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，等体积的 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 两种气体，下列有关说法错误的是( )
A. 所含分子数目相同
B. 所含氢原子物质的量之比为 {3}： {4}
C. 质量之比为 {16}： {17}
D. 密度之比为 {17}： {16}

A、根据 {N=nN_{A}= {V}{V_{m}}N_{A}} 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有 {3} 个 {H}，一个甲烷分子中含有 {4} 个 {H}，所以所含氢原子物质的量之比为 {3}： {4}，故B正确；
C、根据 {m= {V}{V_{m}}M} 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比 {=17}： {16}，故C错误；
D、根据 { = {m}{V}= {nM}{V}= {M}{V_{m}}} 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比 {=1}， {7}： {16}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O} 的实验中，对过滤出产品的母液 {(pH < 1)} 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是
A. 通入足量氨气： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 加入过量漂白粉溶液： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
C. 加入过量稀硝酸： {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入足量 {Na_{2}O_{2}}： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B.母液中还含有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，与 {Ca^{2+}} 生成 {CaSO_{4}} 沉淀，不能共存，故B错误；
C.加入过量稀硝酸 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间可与发生氧化还原反应，故C错误；
D.加入足量 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 生成 {NaOH}，使 {Al^{3+}} 变为 {AlO_{2}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. 所有周期第一种元素都是从碱金属开始
B. 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵列的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不相同

A.第一周期元素是从氢元素开始，不是碱金属，故A错误。
B.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素，故B正确；
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}，故C正确；
D.中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，化学性质相同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 两种元素，原子序数 { 20}， {X} 的原子半径小于 {Y}，且 {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数相同(选项中 {m} 、 {n} 均为正整数)。下列说法正确的是( )
A. 若 {X(OH)_{n}} 为强碱，则 {Y(OH)_{n}} 也一定为强碱
B. 若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若 {X} 元素形成的单质是 {X_{2}}，则 {Y} 元素形成的单质一定是 {Y_{2}}
D. 若 {Y} 的最高正价为 {+m}，则 {X} 的最高正价一定为 {+m}

A.如 {X} 、 {Y} 为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B.若 {H_{n}XO_{m}} 为硝酸，则 {X} 的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；
C.若 {X} 形成的单质是 {N_{2}}，则 {Y} 元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为 {P_{4}}，故C错误；
D.若 {Y} 的最高正价为 {+m}， {X} 不一定有正价，如 {Cl} 的最高正价为 {+7} 价，而 {F} 的最高价为 {0} 价，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{4}}； {②1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}}； {③1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{3}}； {④1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{5}}。则下列有关比较中正确的是
A. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
D. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}

A. {F} 没有正价，则最高正价应该为 {① > ③=②}，故A错误；
B.原子半径应该为 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.非金属性强，则第一电离能大，又由于磷原子 {3P} 轨道处于半充满，第一电离能大于硫原子，所以第一电离能为 {④ > ③ > ② > ①}，故C正确。
D.非金属性强，则电负性大，则电负性为 {④ > ③ > ①} { > ②}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {KOH}
C. {BaCl_{2}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {KOH} 反应生成 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，与 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 反应生成 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀，与 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 反应生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，符合一种与其它三种能发生离子反应，故A符合题意；
B. {KOH} 与 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 不反应，故B不符合题意；
C. {BaCl} {{\,\!}_{2}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应生成 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀，与 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 反应生成 {Ba} {CO} {{\,\!}_{3}} 沉淀，与 {KOH} 不反应，故C不符合题意；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，与 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 反应生成 {Ba} {CO} {{\,\!}_{3}} 沉淀，与 {KOH} 不反应，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. {NaCl}
B. {KOH}
C. {H_{2}O}
D. {CH_{4}}

A. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.氢氧化钾中钙钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；
C.水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；
D.甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20.} 下列对事故的处理方法不正确的是( )
A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹 {10\%} 的 {NaOH} 溶液

A. 如遇到电线着火，为了防止触电，应先切断电源，再用水去灭火，故A正确；
B. 实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，这样会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故B正确；
C. 不慎将稀酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；
D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用抹布擦拭，再用水冲洗，再涂上 {3\%～5\%} 的 {NaHC0} {{\,\!}_{3}} 溶液， 不能涂上氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应 {X(g)+Y(g) {}{⇌} Z(g)+W(s)ΔH > 0}。下列叙述中，正确的是( )
A. 加入少量 {W}，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数 {K} 值一定增大

A. {W} 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故B正确；
C.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，若减小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小，若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
 {①} 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 {②} 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 {③} 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 {④} 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A. {①②}
B. {②③}
C. {③④}
D. {①④}

A.强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；
B.强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关 {.} 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
C.水中只有极少数分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，故C正确；
D.共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子不导电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生做如下实验：第一步，在淀粉 {­KI} 溶液中，滴入少量 {NaClO} 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A. 氧化性： {ClO^{-} > I_{2} > SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
B. 若将 {Na_{2}SO_{3}} 溶液加入氯水中，氯水褪色
C. 淀粉 {­KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被 {ClO^{-}} 氧化为 {I_{2}}， {I_{2}} 遇淀粉变蓝
D. 蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液具有漂白性

A.由 {NaClO+2KI+H_{2}SO_{4}═I_{2}+NaCl+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}， {ClO^{-}} 的氧化性大于 {I_{2}} 的氧化性，由 {Na_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O═Na_{2}SO_{4}+2HI}， {I_{2}} 的氧化性大于 {SO_{4\;}^{2-}} 的氧化性，所以氧化性强弱为： {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故A不符合题意；
B.氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故B不符合题意；
C.由第一步反应可知，淀粉 {KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被氧化为 {I_{2}}，淀粉遇 {I_{2}} 变蓝，故C不符合题意；
D.由第二步反应可知， {S} 元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液具有还原性，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于共价化合物的是( )
A. {N_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {NaOH}
D. {H_{2}O}

A. {N_{2}} 为单质而不是化合物，故A错误；
B. {CaCl_{2}} 中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键；氢原子和氧原子之间存在共价键，只要含有离子键则为离子化合物，故C错误；
D. {H_{2}O} 中只含共价键，为共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 只位于 {2} 个主族， {X} 与 {Z} 的核电荷数之和等于 {Y} 与 {W} 最外层电子数之和， {4} 种元素中只有 {2} 种金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 属于非金属元素
B. 对应的氢化物的热稳定性： {W > Y}
C. {W} 与 {Z} 易于形成离子化合物
D. {Z} 离子的氧化性强于 {X} 离子

A. {X} 为 {Li}，为金属元素，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl}，则对应的氢化物的热稳定性： {W < Y}，故B错误；
C. {W} 与 {Z} 易于形成离子化合物为 {NaCl}，故C正确；
D.金属性 {Na > Li}，则 {Z} 离子的氧化性弱于 {X} 离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是( )
 {①3p} 轨道上只有一对成对电子的原子
 {②} 外围电子构型为 {2s^{2}2p} 的原子
 {③} 其 {3p} 轨道为半充满的原子
 {④} 正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A. 最高正化合价： {② > ③ > ① > ④}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {② > ③ > ① > ④}
D. 第一电离能： {② > ③ > ① > ④}

A. 最高正化合价等于最外层电子数， {F} 没有最高正价，所以 {S > P > Al > F}，即： {① > ③ > ④ > ②}， 故A错误；
B.电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径： {Al > P > S > F}，即： {④ > ③ > ① > ②}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性： {F > S > P > Al}，即： {② > ① > ③ > ④}，故C错误；
D. 不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第 {VA} 族大于第 {VIA} 族，所以第一电离能： {F > P > S > Al}，即： {② > ③ > ① > ④}， 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 干冰可用于人工降雨
B. 铜丝可用作导线
C. 氧化铁可用作耐火材料
D. 金属的化合物可用于制烟花

A.干冰升华降低温度，可以用于人工降雨，故A正确；
B.铜丝导电性能好，可以做导线，故B正确；
C.氧化铁可以做颜料，故C错误；
D.金属燃烧能呈现不同的颜色，可以制作焰火，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z^{+}} 的最外层电子数与电子层数的比值分别为 {1} 、 {2} 、 {3} 、 {4}，下列说法正确的是
A. 简单离子半径： {Y < Z}
B. {W} 与 {X} 形成化合物的沸点一定低于 {W} 与 {Y} 形成化合物的沸点
C. {Y} 与 {Z} 形成的化合物一定属于离子化合物
D. 由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素组成的盐只有一种

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {O^{2-} > Na^{+}}，故A错误；
B.常温下呈固态的烃的沸点比水或过氧化氢的沸点高，故B错误；
C.氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 、 {CH_{3}COONa} 、 {NaHC_{2}O_{4}} 等均由 {H} 、 {C} 、 {O} 、 {Na} 四种元素组成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，不正确的是( )
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B. 少量金属钠可保存在煤油里
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

A.} 浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C.氯水中的次氯酸见光易分解而导致 {Cl_{2}} 水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；
D.浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法中，正确的是( )
A. 非金属性 {F > S}，但是 {F_{2}} 不能从 {Na_{2}S} 溶液中置换出硫单质
B. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 {2} 种仪器即：三脚架和酒精灯
C. 向盛 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。 {2} {min} 后，试管里出现凝胶，则说明非金属性： {Cl > Si}
D. 金属性 {K > Na}，则钾可将 {NaCl} 溶液中的 {Na} 置换出来

A.氟与溶液中的水反应生成氧气，不能置换出硫，故A正确；
B.钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 {2} 种仪器即：泥三角和酒精灯，故B错误；
C.向盛 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去， {2min} 后，试管里出现凝胶，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，不能说明非金属性： {Cl > Si}，故C错误；
D.金属性 {K > Na}，钾加入 {NaCl} 溶液中先与水反应，不能置换出钠，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 第Ⅰ {A} 族的元素都为金属元素
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 过渡元素全部是金属元素
D. 周期表中有 {7} 个主族， {7} 个副族，一个 {0} 族，一个Ⅷ族，共 {16} 个族 {16} 个纵行

A.} 第Ⅰ {A} 族的元素包含 {H} 、碱金属元素，而 {H} 为非金属元素，故A错误；
B.第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如 {HClO} 为弱酸，故B错误；
C.过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；
D.周期表有 {18} 个纵行，有 {7} 个主族， {7} 个副族，一个 {0} 族，一个Ⅷ族 {(8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行)，共 {16} 个族，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是( )
A. 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
B. 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度
D. 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液

A.己烯和甲苯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B.甲苯可与浓硝酸反应但无法通过该实验确定是否有甲苯，现象不明显，故B错误；
C.点燃无法确定是否有甲苯，故C错误；
D.己烯可与溴水反应，再加入高锰酸钾溶液中，若褪色说明有甲苯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}} 杂质可以向该溶液中加入过量的铁粉
B. 过量的 {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应，一定生成 {FeCl_{3}}
C. {Fe_{3}O_{4}} 可用于生产红色油漆或红色涂料
D. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金

A.Fe} 与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故A错误；
B. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应只生成 {FeCl_{3}}，与量无关，则过量的 {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应，一定生成 {FeCl_{3}}，故B正确；
C. {Fe_{3}O_{4}} 为黑色固体， {Fe_{2}O_{3}} 可用于生产红色油漆或红色涂料，故C错误；
D.钢铁、不锈钢均是铁的合金，不锈钢是特种钢，是性能更好的合金，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们的原子的最外层电子数之和为 {16}， {Y} 的单质是空气中含量最多的气体， {Z} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {w} 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. {X} 位于元素周期表中的第 {2} 周期Ⅴ {A} 族
B. 原子半径： {r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W)}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的非金属性依次减弱
D. 由 {Z} 和 {W} 组成的化合物不止一种

A. {X} 为 {C}，位于元素周期表中的第 {2} 周期Ⅳ {A} 族，故A错误；
B.电子层数越多，半径越大，则 {r(Na)} 半径最大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {r(W) > } {r(X) > r(Y) > r(Z)}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 处于同一周期，而且原子序数逐渐增大，从左到右，非金属性依次增强，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的非金属性依次增强，故C错误；
D.由 {Z} 和 {W} 组成的化合物不止一种，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {5 L} 的密闭容器中进行，半分钟后， {NO} 的物质的量增加了 {0.3 mol}，则此反应的平均速率表达正确的是
A. {v(O_{2})=0.01 mol·L^{-1}·s^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {v(NO)=0.008 mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {v(H_{2}O)=0.003 mol·L^{-1}·s^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {v(NH_{3})=0.004 mol·L^{-1}·s^{-1}}

A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v} {(O_{2})=} { {5}{4}v(NO)= {5}{4}×0.002mol⋅{L}^{-1}⋅{s}^{-1}=0.0025mol⋅{L}^{-1}⋅{s}^{-1} }，故A错误；
B.用 {NO} 表示的化学反应速率为 {V(NO)=0.002mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(H_{2}O)=\; {6}{4}V(NO)= {6}{4}×0.002=0.003mol⋅{L}^{-1}⋅{s}^{-1} }，故C正确；
D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(NH_{3})=V(NO)═0.02mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在 {2L} 的密闭容器中，加入 {1molX(g)} 和 {2molY(g)} 发生反应： {X(g)+m} {Y(g)⇌3Z(g)}，平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数分别为 {30\%} 、 {60\%} 、 {10\%.} 在此平衡体系中加入 {1molZ(g)}，恒定温度条件下，在平衡后 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数不变 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 第二次平衡时， {Z} 的浓度为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
B. {m=3}
C. {X} 与 {Y} 的平衡转化率之比为 {1}： {2}
D. 加入 {Z} 后平衡没移动

A.故第二次平衡时 {Z} 的物质的量为 {4×10\%=0.4mol}，故 {Z} 的浓度为 { {0.4mol}{2L}=0.2mol/L}，故A正确；
B.由上述分析可知， {m=2}，故B错误；
C.起始物质的量之比等于化学计量数之比，则 {X} 与 {Y} 的平衡转化率之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.体积不变时加入 {Z}，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A. {x} 的原子半径大于 {y} 的原子半径
B. {x} 的电负性大于 {y} 的电负性
C. {x} 的氧化性小于 {y} 的氧化性
D. {x} 的第一电离能小于 {y} 的第一电离能

A. {X} 在 {Y} 的前一周期，则 {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A不符合题意；
B. {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，所以 {X} 的电负性大于 {Y} 的电负性，故B符合题意；
C. {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，所以 {X} 的氧化性大于 {Y} 的氧化性，故C不符合题意；
D. {X} 为非金属元素不容易失去一个电子， {Y} 为金属元素容易失去电子，所以 {X} 的第一电离能大于 {Y} 的第一电离能，故D不 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键是指阴阳离子间的静电引力
B. 离子化合物是指只含有离子键的化合物
C. 升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大
D. 粉碎固体反应物可以增大反应速率

A.} 离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；
B.离子化合物中可能含有共价键，故B错误；
C.升高温度吸热与放热的速率均增大，故C错误；
D.粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都能与盐酸反应放出 {CO_{2}} 气体
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的水溶液均呈碱性
C. {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 热稳定性强
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的焰色反应均呈黄色

A.} 盐酸的酸性比碳酸强，盐酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，故C错误；
D.都含有钠元素，焰色反应为黄色，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学 {——} 我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )
A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B. 明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关
C. 大量排放 {SO_{2}} 或 {CO_{2}} 都会导致酸雨的形成
D. 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无害气体

A.燃煤中含有硫元素，燃烧时硫生成二氧化硫，在煤中加入适量的生石灰，二氧化硫会与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧化生成硫酸钙，从而有效减少二氧化硫的排放量，故A正确；
B.明矾净水是利用明矾电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质，盐卤点豆腐利用盐卤使胶体聚沉，均与胶体性质有关，故B正确；
C.酸雨的 {pH < 5.6}，大量排放 {SO} {2} 会导致酸雨的形成， {CO} {2} 不会，因 {CO} {2} 的饱和溶液 {pH=5.6}，故C错误；
D.汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 在触媒催化下，可以转化为无害气体氮气和二氧化碳，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

A.} 聚乙烯为有机高分子材料，无毒，则聚乙烯可用作食品包装，故A正确；
B.在潮湿的环境中构成原电池，钢铁中 {Fe} 为负极， {Fe} 失去电子被氧化，则电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B正确；
C.二氧化碳的排放导致全球温度升高，则推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故C正确；
D.光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维的相对分子质量均在 {10000} 以上，都是有机高分子化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为： {Ag+H_{2}S+O_{2}→Ag_{2}S+H_{2}O(} 未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时， {Ag} 被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1∶1}
D. 银针复原发生的反应可能为： {3Ag_{2}S+2Al=6Ag+Al_{2}S_{3}}

A.当银针变黑时，说明生成 {Ag} {{\,\!}_{2}} {S}，可说明所检验的物质有毒，故A正确；
B.反应生成硫化银， {Ag} 元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C.反应的方程式为 {4Ag+2H} {{\,\!}_{2}} {S+O} {{\,\!}_{2}} {═2Ag} {{\,\!}_{2}} {S+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，生成的 {Ag} {{\,\!}_{2}} {S} 是氧化产物， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.形成原电池反应时，负极反应式为 {Al-3e} {{\,\!}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}^{+}}，正极反应式为 {3Ag} {{\,\!}_{2}} {S+6H} {{\,\!}^{+}} {+6e} {{\,\!}^{-}} {═6Ag+3H} {{\,\!}_{2}} {S↑}，总方程式为 {2Al+3Ag} {{\,\!}_{2}} {S+6H} {{\,\!}_{2}} {O=6Ag+3H} {{\,\!}_{2}} {S↑+2Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的反应，若增大压强可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大
C. 升温使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D. 加入催化剂能增大化学反应速率的主要原因是增大了该反应的活化能

A.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；
D.加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入稀 {HNO_{3}} 至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有
A. {CO{\,\!}_{3}^{2-}}
B. {OH^{-}}
C. {SO{\,\!}_{4}^{2-}}
D. {HCO{\,\!}_{3}^{-}}

A.若是碳酸根离子，生成的碳酸钡溶于硝酸，不能判断是否含有碳酸根离子，故A错误；
B.氢氧根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有氢氧根离子，故B错误；
C.溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故C正确；
D.碳酸氢根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有碳酸氢根离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某烷烃相对分子质量为 {86}，跟 {Cl_{2}} 反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是( )
A. {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}} 己烷
B. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} {2}， {3-} 二甲基丁烷
C. {(C_{2}H_{5})_{2}CHCH_{3}} {2-} 乙基丁烷
D. {C_{2}H_{5}C(CH_{3})_{3}} {2}， {2-} 二甲基丁烷

A. {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {3} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {3} 种，故A错误；
B. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {2} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {2} 种，故B正确；
C. {(C_{2}H_{5})_{2}CHCH_{3}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {4} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {4} 种，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}C(CH_{3})_{3}}，分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {3} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {3} 种，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Al(OH)_{3}} 只能溶于强酸。将过量 {SO_{2}} 通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )
 {①Ca(OH)_{2}}； {②BaCl_{2}}； {③NaAlO_{2}}； {④Na_{2}SiO_{3}}； {⑤Ba(NO_{3})_{2}}； {⑥} 苯酚钠； {⑦Na_{2}CO_{3}}
A. {①②④⑦}
B. {②③⑥⑦}
C. {③④⑤⑥}
D. {④⑤⑥⑦}

A. {①②④} {⑦}，故A错误；
B. {②③⑥} {⑦}，故B错误；
C. {③} {④⑤⑥}，故C正确；
D. {④⑤} {⑥⑦}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高 {N{{H}_{3}}} 的产率
B. 硫酸工业中，为了提高 {SO_{2}} 的转化率，在反应体系中加入催化剂
C. 测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
D. 在测定中和热的试验中，中和热的大小与反应物的用量无关

A.合成氨中高压有利于加快正反应速率，高温平衡逆向移动，不利于加快正反应速率，故A错误；
B.催化剂不能提高二氧化硫的转化率，故B错误；
C.铜棒吸收热量导致溶液的温度偏小，导致测定结果偏小，故C错误；
D.在测定中和热的试验中，中和热的大小与反应物的用量无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述正确的是 ( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D. 原电池中的电流的方向是从负极到正极

A.电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
B.原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C.原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；
D.原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： {A} 和 {C} 、 {B} 和 {D} 分别位于同主族，且 {B} 、 {D} 质子数之和是 {A} 、 {C} 质子数之和的 {2} 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {r} {(B) > } {r} {(C) > } {r} {(D)}
B. {B} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {D} 的弱
C. {E} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {C} 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为 {Na > S > O}，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C. {E} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误；
D. {C} 为 {Na}，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为两种元素的原子， {X} 的阴离子与 {Y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A. {X} 的原子半径大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 的电负性小于 {Y} 的电负性
C. {X} 的氧化性大于 {Y} 的氧化性
D. {X} 的第一电离能小于 {Y} 的第一电离能

A、 {X} 在 {Y} 的前一周期，则 {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B、 {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，所以 {X} 的电负性大于 {Y} 的电负性，故B错误；
C、 {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，所以 {X} 的氧化性大于 {Y} 的氧化性，故C正确；
D、 {X} 为非金属元素不容易失去一个电子， {Y} 为金属元素容易失去电子，所以 {X} 的第一电离能大于 {Y} 的第一电离能，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 海水晒盐
B. 海带提碘
C. 氯碱工业
D. 海水提溴

A.海水晒盐是从海水中蒸发结晶出氯化钠过程中没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A正确。
B.海带提碘是由 {I^{-}} 变为 {I} {{\,\!}_{2}}，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气， {H} 、 {Cl} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.海水提溴是将溴离子变为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {1 mol} 任何气体的体积都约为 {22.4 L}
B. 在标准状况下体积为 {22.4 L} 的某气体，其物质的量为 {1 mol}
C. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
D. 标准状况下， {22.4 L CO_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体中含有 {6.02×10^{23}} 个氧原子

A.气体的体积与气体物质的量、温度、压强有关， {1mol} 气体在没有指明温度、压强的情况下体积不确定，故A错误；
B. {22.4 L·mol} {{\,\!}^{-1}} 是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是 {22.4 L}，则可以认为该气体的物质的量约是 {1mol}，故B正确；
C.一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定，故C错误；
D.在标准状况下， {22.4 L CO_{2\;}} 和 {O_{2\;}} 混合气体中含有 {2×6.02×10^{23\;}} 个氧原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能够与氢氧化钠溶液反应的纯净物是
A. 浓硫酸
B. 二氧化碳
C. 空气
D. 硝酸钾

A.浓硫酸是混合物，故A错误；
B.二氧化碳是纯净物，能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C.空气是混合物，故C错误；
D.硝酸钾是纯净物，但不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 酸和碱发生反应一定只生成盐和水
B. 根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸
C. 利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体
D. 铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应

A.} 强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应，如： {3Fe(OH)_{2}+4HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.完全电离的叫强酸，不完全电离的叫弱酸，与溶液酸性强弱无直接关系，故B错误；
C.胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C正确；
D.铝和酸与强碱反应，氧化铝溶于强酸强碱，不是与所有酸和碱均能发生化学反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 {({  })} 
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| --- | --- | --- | --- |
| 酸 {HX} {HY} {HZ} | | | |
| 电离常数 {K} {9{×}10^{{-}7}} {9{×}10^{{-}6}} {1{×}10^{{-}2}} | | | |
A. 三种酸的强弱关系： {HX{ > }HY{ > }HZ}
B. 反应 {HZ{+}} {Y^{{-}}{=}HY{+}} {Z^{{-}}} 能够发生
C. 相同温度下， {0{.}1mol{/}L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最大
D. 相同温度下， {1mol{/}L} {HX} 溶液的电离常数大于 {0{.}1mol{/}L} {HX}

A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，故A错误；
B.由 {A} 知， {HZ} 的酸性大于 {HY}，根据强酸制取弱酸知， {HZ+Y^{-}═HY+Z^{-}} 能发生，故B正确；
C.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 {HZ > HY > HX}，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以 {0.1 mol/L} 的 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 溶液， {NaZ} 溶液 {pH} 最小，故C错误；
D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
最终答案：B