callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )
A. 乙酸乙酯中的乙酸 {(NaOH} 溶液，蒸馏)
B. 乙烷中的乙烯(酸性 {KMnO_{4}} 溶液，洗气)
C. 溴苯中的溴 {(KI} 溶液，分液)
D. 乙醇中的水(生石灰，蒸馏)

A.} 乙酸乙酯与 {NaOH} 反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C.加入 {KI} 生成碘，易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A. {CH_{4} > SiH_{4} > GeH_{4} > SnH_{4}}
B. {NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}
C. {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se > H_{2}Te}
D. {HCl < HBr < HI < HF}

A.} 沸点为 {CH_{4} < SiH_{4} < GeH_{4} < SnH_{4}}，故A错误；
B.沸点为 {PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3} < NH_{3}}，故B错误；
C.沸点为 {H_{2}O > H_{2}Te > H_{2}Se > H_{2}S}，故C错误；
D. {HF} 分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为 {HCl < HBr < HI < HF}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应 {A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)} 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A. 单位时间内消耗 {a} {mol} {A}，同时生成 {3a} {mol} {C}
B. {C} 的生成速率与 {C} 的分解速率相等
C. 混合气体的总物质的量不再变化
D. 容器内的压强不再变化

A.无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内消耗 {a} {mol} {A}，同时生成 {3a} {mol} {C}，不能据此判断平衡状态，故A错误；
B. {C} 的消耗速率与 {C} 的生成速率相等，即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后气体的计量数之和相同，则恒温恒容条件下，容器内气体物质的量始终不变，这不能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体的物质的量不变，则恒温恒容条件下，容器内压强始终不变，容器内的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {lmolCu} 和 {lmolS} 反应，电了转移数是 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {2.45LNH_{3}} 所含的电子数为 {N_{A}}
C. 氧原子总数为 {0.2Na} 的 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积是 {2.24L}
D. {4.6g} 组成为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物， {C-H} 键数目 {-} 定是 {0.5N_{A}}

A.1molCu} 和 {1molS} 反应，可知 {S} 过量，反应生成 {Cu_{2}S}， {2Cu+S═Cu_{2}S}，由方程式知，消耗 {2mol} 铜转移 {2mol} 电子，则 {1mol} 铜参加反应转移 {1mol} 电子，即 {N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积是 {24.5L/mol}， {2.45LNH_{3}} 的物质的量是 {0.1mol}，则电子数是 {N_{A}}，故B正确；
C.常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；
D. {4.6g} 组成为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物，物质的量为 {0.1mol}， {1molC_{2}H_{6}O} 中， {C-H} 键数目为 {5mol}，也可能为 {6mol}，则 {0.1molC_{2}H_{6}O} 中， {C-H} 的数目为 {0.5NA}，也可能为 {0.6N_{A}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 有颜色，与题目无色不符，故B错误；
C.四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．
D. {Fe^{3+}} 有颜色，与题目无色不符，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱 {.} 当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙” {.} 下列物质中，可以作为补钙药品的是( )
A. {CaCO_{3}}
B. {CaO}
C. {Ca(OH)_{2}}
D. {Ca}

A.} 碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故A正确；
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；
C.氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；
D.钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：油脂是人类的三大营养物质之一，以下有关油脂的叙述中，错误的是( )
A. 油脂属于酯类
B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C. 油脂的氢化又叫油脂的硬化
D. 油脂是纯净物，不是混合物

A.} 油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应形成的酯，属于酯类，故A正确；
B.油中含不饱和烃基，所以兼有酯和烯烃的一些化学性质，故B正确；
C.通过油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸就变成了饱和的高级脂肪酸，就把油变成了脂肪，得到的脂肪也叫硬化油 {.} 油脂的氢化也叫油脂的硬化油，故C正确；
D.天然油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )
A. 稀硫酸
B. 热水
C. 热碱液
D. 稀硝酸

A.} 油脂在酸性条件下水解较慢，故A错误；
B.油脂在热水中的溶解度较小，故B错误；
C.加热条件下，油脂在碱性条件下能发生水解，可完全水解，故C正确；
D.油脂在酸性条件下水解较慢，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 与 {NO_{2}} 的下列说法错误的是( )
A. 都能与氢氧化钠溶液反应
B. 都能使石蕊试液变红
C. 制硫酸、硝酸时要用到它们
D. 都能引起光化学烟雾的大气污染物

A.} 二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， {SO_{2}} 与 {NO_{2}} 都可以和氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸遇到石蕊变红色，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸溶液遇到石蕊变红色，故B正确；
C.制备硫酸过程中用到二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，制备硝酸过程中用到二氧化氮和水反应生成硝酸，故C正确；
D.能引起光化学烟雾的大气污染物是二氧化氮等氮氧化物，二氧化硫是酸雨形成的主要气体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入 {O_{2}}

A.} 增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D.多充 {O_{2}}，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {) H=+11.9kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 根据热化学方程式： {S(} {l} {)+O_{2}(} {g} {)⇌SO_{2}(} {g} {) H=-293.23kJ/mol} 分析， {1mol} {SO_{2}} 的键能的总和大于 {1mol} 液态硫和 {1mol} 氧气的键能之和
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}

A.} 燃烧为放热反应，同种物质的气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；
B.由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {) H=+11.9kJ⋅mol^{-1}} 可知，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，由 {S(} {l} {)+O_{2}(} {g} {)⇌SO_{2}(} {g} {) H=-293.23kJ/mol} 可知，焓变为负，则 {1mol} {SO_{2}} 的键能的总和大于 {1mol} 液态硫和 {1mol} 氧气的键能之和，故C正确；
D.由中和热可知，生成 {1molH_{2}O} 时放出热量为 {57.3kJ}，但浓硫酸稀释放出大量的热，则含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，体积均为 {0.25L} 的两个恒容容器中发生可逆反应： {X_{2}(g)+3Y_{2}(g)⇌2XY_{3}(g) H=-92.6kJ⋅mol^{-1}}，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )
容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达平衡时体系能量的变化 {X_{2}} {Y_{2}} {XY_{3}} {①} {1} {3} {0} 放热 {46.3kJ} {②} {0.8} {2.4} {0.4} {Q(Q > 0)} | | |
A. 容器 {①} 、 {②} 中反应达平衡时 {XY_{3}} 的平衡浓度相同
B. 容器 {①} 、 {②} 中达到平衡时各物质的百分含量相同
C. 达平衡时，两个容器中 {XY_{3}} 的物质的量浓度均小于 {2} {mol⋅L^{-1}}
D. 若容器 {①} 体积为 {0.20} {L}，则达平衡时放出的热量小于 {46.3} {kJ}

A.} 由上述分析，极限转化后起始物质的量相同，则 {①} 、 {②} 中反应达平衡时 {XY_{3}} 的平衡浓度相同，故A正确；
B.二者为等效平衡， {①} 、 {②} 中达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C.为可逆反应，反应物不能完全转化，则达平衡时，两个容器中 {XY_{3}} 的物质的量浓度均小于 {2} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D.容器 {①} 体积为 {0.20} {L}，缩小体积、压强增大，增大压强平衡正向移动，且物质的量与热量成正比，则达平衡时放出的热量大于 {46.3} {kJ}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白
B. 氨易液化，常用作制冷剂
C. 硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗
D. 硅是半导体材料，用作光电池材料

A.} 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；
B.液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，故B正确；
C.硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质 {-} 硫化物和不饱和碳氢化合物，故C正确；
D.硅是半导体材料，用作光电池材料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是( )
A. 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
C. 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
D. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

A.} 碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故A错误；
B.分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，故B正确；
C.蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故C错误；
D.水银有毒，应撒硫粉处理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁
B. 铜在硝酸银溶液中可置换出银
C. 铁不与 {H_{2}O} 反应
D. 氢在空气中会自燃

A.} 钠在硫酸铁溶液中，可生成氢氧化铁、氢气，故A错误；
B.铜比银活泼，可置换出银，故B正确；
C.加热条件下铁与水蒸气反应，可生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.氢在点燃条件下与氧气反应，如氢气在空气中点燃，可爆炸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4molA(g)} 和 {2molB(g)} 在 {2L} 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： {2A(g)+B(g)⇌2C(g)}， { H < 0}；反应 {2s} 后测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L.} 下列说法中正确的是( )
A. {2s} 后物质 {A} 的转化率为 {70\%}
B. 当各物质浓度满足 {c(A)=2c(B)=c(C)} 时，该反应达到了平衡状态
C. 达到平衡状态时，增加 {A} 物质的量， {A} 和 {B} 转化率都提高
D. 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数 {K} 减小

A.2s} 后物质 {A} 的转化率为 { {0.6}{2}×100\%=30\%}，故A错误；
B. {c(A)=2c(B)=c(C)} 时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C.达到平衡状态时，增加 {A} 物质的量，促进 {B} 的转化，平衡正向移动， {B} 的转化率增大，而 {A} 的转化率减小，故C错误；
D. { H < 0}，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数 {K} 减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒 {.} 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2} {Fe^{3+}+2} {Br_{2}+6} {Cl^{-}}
B. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2} {Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液与过量的 {KOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 醋酸除去水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2} {Fe^{3+}+2} {Br_{2}+6Cl^{-}}，故A正确；
B.明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小强总是把阿伏加德罗常数写成 {Na}，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写 {N_{A}} 遍 {.} 设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是( )
A. 密闭容器中 {2molNO} 与 {1molO_{2}} 充分反应，产物的分子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}
C. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1} {N_{A}}
D. {14} {g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}

A.NO} 和 {O_{2}} 反应方程式为 {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，根据方程式知， {2molNO} 与 {1molO_{2}} 恰好完全反应生成 {2molNO_{2}}，但 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 之间存在转化，方程式 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，所以产物分子数小于 {2N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {2.24} {LCCl_{4}} 不是气体，物质的量不是 {0.1mol}，故B错误；
C. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 、 {H_{2}CO_{3}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1} {N_{A}}，故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合物中含 {1molCH_{2}}，故含 {2N_{A}} 个氢原子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{-}+2H_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2-}.} 下列说法正确的是( )
A. 放电时，负极反应为： {Zn+4OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{4}^{2-}}
B. 充电时，电解质溶液中 {K+} 向阳极移动
C. 充电时，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐减小
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L(} 标准状况)

A.} 放电时，负极反应式为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故A正确；
B.充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中 {K+} 向阴极移动，故B错误；
C.充电时，电池反应为 {Zn(OH)_{4}^{2-}+2e^{-}═Zn+4OH^{-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故C错误；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，即 {1mol}，转移电子 {4mol}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}， {K_{W}} 不变
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {NaHCO_{3}} 溶液，有沉淀和气体生成
C. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D. {c(H^{+})} 相等的 {NH_{4}Cl} 溶液和 {NaHSO_{4}} 溶液，两溶液中水的电离程度相同

A.} 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}，溶液温度升高，升温促进水的电离，则 {K_{W}} 变大，故A错误；
B.偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行，生成碳酸根离子无二氧化碳气体生成，故B错误；
C.盐酸溶液中溶质 {HCl} 和醋酸溶液中溶质 {CH_{3}COOH} 物质的量相同，都为一元酸所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；
D. {c(H^{+})} 相等的 {NH_{4}Cl} 溶液和 {NaHSO_{4}} 溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系式中，正确的是( )
A. 等浓度等体积的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液混合： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
B. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}HA} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在： {c(Na^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
D. 常温下，将 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，当溶液的 {pH} 从 {3.0} 升到 {5.0} 时，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大到原来的 {100} 倍

A.} 等浓度等体积的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液混合， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，结合物料守恒得 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液中存在电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，所以 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}HA} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成 {NaA} 和水，如果 {HA} 是强酸，则溶液呈中性， {c(OH^{-})=c(H^{+})}；如果 {HA} 是弱酸， {NaA} 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故C错误；
D. { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}.c(H^{+})=Ka}，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，氢离子浓度降为原来的 { {1}{100}}，所以溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大到原来的 {100} 倍，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {G} 、 {M} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Z} 同主族，可形成离子化合物 {ZX}， {Y} 单质是空气的主要成分之一，可形成 {MY_{2}} 、 {MY_{3}} 两种分子， {G} 为金属元素 {.} 下列判断错误的是( )
A. 原子半径： {Z > G > M > Y}
B. {X} 、 {M} 形成的简单阴离子的还原性： {X > M}
C. {G} 与 {Y} 形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
D. {X} 、 {Z} 分别与 {Y} 可形成原子数为 {1}： {1} 的物质

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Z(Na) > G(Mg} 或 {Al) > M(S) > Y(O)}，故A正确；
B.非金属性 {M(S) > X(H)}，非金属性越强，阴离子还原性越弱， {X} 、 {M} 形成的简单阴离子的还原性： {X > M}，故B正确；
C. {G} 与 {Y} 形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；
D. {H} 元素与 {O} 元素可以形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，钠与氧可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故D正确．
故选： {C} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {G} 、 {M} 的原子序数依次增大， {Y} 单质是空气的主要成分之一，且可形成 {MY_{2}} 、 {MY_{3}} 两种分子，则 {Y} 为 {O} 元素， {M} 为 {S} 元素； {X} 、 {Z} 同主族，可形成离子化合物 {ZX}，则 {X} 为 {H} 元素， {Z} 为 {Na}； {G} 为金属元素，则 {G} 为 {Mg} 或 {Al} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是( )
A. 丙烷
B. {CH_{3}-CH═CH_{2}}
C. 溴苯
D. {CH≡C-CH_{3}}

A.} 丙烷中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A错误；
B. {CH_{3}-CH═CH_{2}} 中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故B错误；
C.苯是平面结构，溴苯是溴原子取代苯环上的一个氢原子，是平面结构，故C正确；
D.丙炔中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故D错误．
故选： {C} ．
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下的密闭容器中： {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}， { H=-905.9kJ⋅mol^{-1}}，下列叙述正确的是( )
A. {4molNH_{3}} 和 {5molO_{2}} 反应，达到平衡时放出热量为 {905.9kJ}
B. 平衡时 {v_{正}(O_{2})= {4}{5}v_{逆}(NO)}
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中 {NO} 含量降低

A.} 反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则 {4molNH_{3}} 和 {5molO_{2}} 反应，达到平衡时放出热量小于 {905.9kJ}，故A错误；
B.达到平衡时，正逆反应速率相等，应为 {v_{正}(O_{2})= {5}{4}v_{逆}(NO)}，故B错误；
C.减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中 {NO} 含量降低，故D正确。
故选： {D}。
A.反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；
B.达到平衡时，正逆反应速率相等；
C.减小压强，平衡向正反应方向移动；
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {CO(g)} 的燃烧热 { H=-283.0} {kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0} {kJ/mol}
B. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热为 { H=-57.3} {kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热为 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
C. 用等体积的 {0.50mol⋅L^{-1}} 盐酸、 {0.55mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.CO(g)} 的燃烧热 { H=-283.0} {kJ/mol}，由物质的量与热量成正比，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0} {kJ/mol}，故A正确；
B.生成 {1mol} 水放热为 {57.3kJ}，物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热为 { H < 2×(-57.3)kJ/mol}，故B错误；
C. {NaOH} 浓度稍大，可保证盐酸完全反应，且生成 {1mol} 水时为中和热，则测定中和热不会偏大，故C错误；
D.燃烧热中生成稳定氧化物，液态水为稳定氧化物，则 {1mol} 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选： {A}。
A.物质的量与热量成正比，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反；
B.生成 {1mol} 水放热为 {57.3kJ}，物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热；
C. {NaOH} 浓度稍大，可保证盐酸完全反应；
D.燃烧热中生成稳定氧化物，液态水为稳定氧化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家成功研制出一种全新的铝 {-} 石墨双离子电池 {(AGDIB).} 这种新型 {AGDIB} 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂 {(AlLi)} 合金作为负极材料， {LiPF_{6}} 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 {AlLi+C_{x}(PF_{6}) {{充电}}{{{放电}}{{}}}} {LiPF_{6}+xC+Al.} 下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
C. 放电时，正极的电极反应式为 {AlLi-eˉ=Li^{+}+Al}
D. 充电时，若转移 {1} {mol} {eˉ}，阴极电极将增重 {7g}

A.Li} 极易和水反应生成 {LiOH}，所以不能用水溶液作电解质溶液，故A正确；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故B正确；
C、放电时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式为： {AlLi-e^{-}═Li^{+}+Al}，故C错误；
D、阴极锂离子发生还原反应，电极反应为： {Al+Li^{+}+e^{-}═AlLi}，所以转移 {1} {mol} {e^{-}}，阴极电极将增重 {7g}，故D正确；
故选： {C}。
A. {Li} 极易和水反应生成 {LiOH}；
B、原电池中阳离子向正极移动；
C、放电时正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
D、阴极锂离子发生还原反应，电极反应为： {Al+Li^{+}+e^{-}═AlLi} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 在含 {Al^{3+}} 总数为 {N_{A}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中， {C1^{-}} 总数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6LCO_{2}} 中含有的共用电子对数为 {0.5N_{A}}
C. {Na_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 反应生成 {0.1mol} {O_{2}}，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. 常温下， {56g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中，充分反应，生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子

A.} 在含 {Al^{3+}} 总数为 {N_{A}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中，由于铝离子部分水解，导致铝离子数目减少，则溶液中 {Cl^{-}} 总数大于为 {3N_{A}}，故A错误；
B.标况下 {5.6L} 二氧化碳的物质的量为 {0.25mol}， {0.25mol} 二氧化碳分子中含有共用电子对的物质的量为： {0.25mol×4=1mol}，含有的共用电子对数为 {N_{A}}，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 反应生成 {0.1mol} {O_{2}}，过氧化钠中氧元素的化合价为 {-1} 价，则生成 {0.1mol} 氧气转移 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D.常温下 {Fe} 与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 氧化镁与稀盐酸混合： {MgO+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O}
C. 石灰石上滴加稀醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}

A.} 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式： {MgO+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O}，故B正确；
C.石灰石上滴加稀醋酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故D错误；
故选： {B} ．
A.离子个数配比不符合物质结构组成；
B.二者反应生成氯化镁和水；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项 操作 现象 解释或理论 {A} 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 {B} 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化 {C} 把二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 {D} 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；
C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；
D.试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {L} {M} {Q} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.099} {0.077} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+7} 、 {-1} {+4} 、 {4} {-2} | | | | | | |
A. 等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，生成 {H_{2}} 一样多
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. {Z} 的氢化物的稳定性强于 {L} 的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中， {M} 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

A、 {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素，等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成 {H_{2}} 为 {2}： {3}，故A错误；
B、 {Y} 与 {Q} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、非金属性 {Cl > S}，所以稳定性 {HCl > H_{2}S}，即 {L} 的氢化物的稳定性强于 {Z} 的氢化物的稳定性，故C错误；
D、 {M} 为 {C} 元素，最外层电子数为 {4}，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．
故选： {D} ．
短周期元素，由元素的化合价可知， {Q} 只有 {-2} 价，则 {Q} 为 {O} 元素， {Z} 有 {+6} 、 {-2} 价，可知 {Z} 为 {S} 元素； {L} 有 {+7} 、 {-1} 价，则 {L} 为氯元素； {M} 有 {+4} 、 {-4} 价，原子半径 {L > M}，则 {M} 为 {C} 元素； {X} 为 {+2} 价， {Y} 为 {+3} 价，原子半径 {X > Y > Z}，所以 {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素 {.} 结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子排布 {.} 下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中 {X} 的金属性最强
B. 原子半径： {X > Y}，离子半径： {X^{+} > Z^{2-}}
C. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 {X} 的金属性最强，故A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {X > Y}，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径： {X^{+} < Z^{2-}}，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高，故C正确；
D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铍的原子序数为 {4}，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 铍的金属性比钠强
B. 氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D. 单质铍易跟冷水反应生成 {H_{2}}

A.} 由周期表的位置及周期律可知，金属性 {Na > Mg > Be}，故A错误；
B.金属性 {Li > Be}，则氯化铍的氧化性比氯化锂强，故B错误；
C.金属性 {Ca > Be}，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，故C正确；
D. {Mg} 与冷水反应较慢，则单质铍不易跟冷水反应生成 {H_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {C_{2}H_{6}}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}
D. {C}

A.C_{2}H_{6}} 只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 有两种同分异构体， {CH_{2}ClCH_{2}Cl} 和 {CHCl_{2}CH_{3}}，可能是混合物，故C错误；
D.碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 和纯净的 {O_{2}} 在一定条件下发生反应： {4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}，现向一容积不变的 {2L} 密闭容器中充入 {4mol} {NH_{3}} 和 {3mol} {O_{2}}， {4min} 后，测得生成的 {H_{2}O} 占混合气体体积的 {40\%}，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A. {v(O_{2})=0.225} {mol⋅L^{-1}min^{-1}}
B. {v(H_{2}O)=0.375} {mol⋅L^{-1}min^{-1}}
C. {v(N_{2})=0.125} {mol⋅L^{-1}min^{-1}}
D. {v(NH_{3})=0.250} {mol⋅L^{-1}min^{-1}}

A. {v(O_{2})= {3}{4}v(NH_{3})=0.250mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}× {3}{4}=0.1875mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B. {v(H_{2}O)= {6}{4}v(NH_{3})=0.250mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}× {6}{4}=0.375mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B正确；
C. {v(N_{2})= {2}{4}v(NH_{3})=0.250mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}× {2}{4}=0.125mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故C正确；
D. {v(NH_{3})=0.250mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅的化合物叙述正确的是( )
A. 二氧化硅晶体是由 {SiO_{2}} 分子构成的，它的熔点低、硬度大
B. 由 {SiO_{2}} 不能与水反应生成 {H_{2}SiO_{3}}，可知 {SiO_{2}} 不是 {H_{2}SiO_{3}} 的酸酐
C. 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液产生白色沉淀，可知酸性 {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}
D. {SiO_{2}} 既能与 {NaOH} 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以 {SiO_{2}} 是两性氧化物

A.} 二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故A错误；
B.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅为酸酐，故B错误；
C.将硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液产生白色沉淀，可知酸性 {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故C正确；
D.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硅为原子晶体；
B.酸酐能够与碱反应生成盐和和水；
C.依据强酸制备弱酸规律解答；
D.两性氧化物为与酸和碱都能反应产物只生成盐和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {HClO} 是弱酸，所以 {NaClO} 是弱电解质
B. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C. {1.12} {L} {Cl_{2}} 含有 {1.7N_{A}} 个质子 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数)
D. 过量的铁粉与氯气反应生成 {FeCl_{3}}

A.HClO} 是弱酸， {NaClO} 在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以 {NaClO} 是强电解质，故A错误；
B. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂也是还原剂，而不是只作氧化剂，故B错误；
C.状况不知，无法由体积求物质的量，所以质子数不知，故C错误；
D.氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成 {FeCl_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 因为 {SO_{2}} 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 {KMnO_{4}(H^{+})} 、石蕊溶液褪色
B. 装满 {SO_{2}} 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
C. {SO_{2}} 、漂白粉、活性碳、 {Na_{2}O_{2}} 都能使红墨水褪色，其原理相同
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

A.} 二氧化硫能使品红溶液体现其漂白性，能溴水、 {KMnO_{4}(H^{+})} 褪色体现其还原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A错误；
B.二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色，所以装满 {SO_{2}} 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，故B正确；
C.漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性， {SO_{2}} 与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故C错误；
D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸，反应后溶液不具有漂白性，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据二氧化硫的漂白性与还原性解答；
B.二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色；
C.漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性， {SO_{2}} 与有色物质化合体现其漂白性；
D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： {2Fe^{3+}+S^{2-}═2Fe^{2+}+S↓}
C. 向 {Fe(NO_{3})} {{\,\!}_{2}} 稀溶液中加入盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}

A.} 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为 {2Fe^{3+}+3S^{2-}=2FeS+S↓}，故B错误；
C.向 {Fe(NO_{3})} {{\,\!}_{2}} 稀溶液中加入盐酸，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}，故C正确；
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}^{-}+HClO}，故D错误；
故选： {C} ．
A.漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
B.反应生成 {FeS} 和 {S}；
C.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释正确的是( )
A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B. 分别用盛满 {HCl} 气体和盛满 {NO_{2}} 气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
C. 向 {50} {mL} {18} {mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量等于 {0.45} {mol}
D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

A.} 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但氯气不能是干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，故A错误；
B.设烧瓶容积均为 {V}，该稳定性气体摩尔体积为 {Vm}， {HCl} 极易溶于水，水可充满烧瓶， {NO_{2}} 气体与水发生 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，水不能充满，盛有 {HCl} 的烧瓶中所得溶液浓度为： { { {VL}{V_{m}}}{VL}= {1}{V_{m}}mol/LL}，盛有 {HCl} 的烧瓶中所得溶液浓度为： { { { {3}{2}V}{Vm}mol}{VL} {1}{V_{m}}mol/L}，所得溶液的物质的量浓度相同，故B正确；
C. {50} {mL} {18} {0.9mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中含有硫酸的物质的量为 {0.9mol}，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量小于 {0.45} {mol}，故C错误；
D.常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，原因是铝与浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
D. {SiO_{2}} 有导电性，可用于制备光导纤维

A.Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C.明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；
D. {SiO_{2}} 不具有导电性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ {A} {SiO_{2}} 是酸性氧化物 用盐酸刻蚀石英制品 {B} 氯化钠熔点很高 电解熔融氯化钠制备钠 {C} 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 {D} 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密氧化膜 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SiO_{2}} 与盐酸不反应， {HF} 酸刻蚀石英制品，陈述Ⅱ错误，故A不选；
B.叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者无因果关系，故B不选；
C.铝热反应与 {Al} 的还原性有关，则叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系，故C选；
D.叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者无因果关系，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. {2mol/L} 盐酸与锌反应时，加入 {4mol/L} 的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
B. 对于可逆反应 {2CO+2NO⇌N_{2}+2CO_{2}}，使用合适的催化剂， {CO} 的生成速率和消耗速率都加快
C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 在 {K_{2}SO_{4}} 和 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

A.} 该反应实质是氢离子和 {Zn} 的反应，所以氢离子浓度影响反应速率，加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需活化能，从而加快反应速率，能同等程度的增大正逆反应速率，故B正确；
C.合成氨的反应是放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.该反应中没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强，化学反应速率不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ {A} 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素的化学性质一定相似 {B} 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 {C} {S} 的非金属性比 {Si} 强 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{4}SiO_{4}} {D} {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧的生成物含离子键 {NaCl} 固体可导电 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.H} 和 {Na} 位于同一主族，但性质差别较大，故A错误；
B.原电池是将化学能转化为电能的装置，不用外解电源，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D.氯化钠固体不导电，导电的物质应存在自由移动的离子或电子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次减弱
C. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. { \;_{ 17 }^{ 35 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 得电子能力相同

A.} 同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸无此规律，且 {O} 、 {F} 无正价，故A错误；
B.金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次增强，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 半径逐渐减小，故C错误；
D.质子数相同，最外层电子数相同，两种 {Cl} 原子得到电子的能力相同，故D正确；
最终答案：D