callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {(10^{-10}} {m)} {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {1.43} 主要化合价 最高价 {+2} {+1} {+5} {+7} {+1} {+5} {+3} 最低价 {-2} {-3} {-1} {-3} | | | | | | | | | | |
A. {③} 和 {⑥} 、 {④} 和 {⑦} 分别处于同一主族
B. 元素 {④} 处于第 {3} 周期Ⅴ {A} 族
C. 元素 {①} 与元素 {⑥} 形成的化合物中不可能存在共价键
D. 元素 {⑧} 对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

A.最高正化合价等于其主族族序数，故 {③} 和 {⑥} 处于Ⅰ {A} 族、 {④} 和 {⑦} 分别处于Ⅴ {A} 族，故A正确；
B.元素 {④} 为 {P}，处于第三周期Ⅴ {A} 族，故B正确；
C.元素 {①} 与元素 {⑥} 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；
D.元素 {⑧} 为 {Al}，氧化铝、氢氧化铝均为两性物质，故D正确．
故选： {C} ．
短周期元素中， {④⑦} 均有 {+5} 、 {-3} 价，处于 {VA} 族，而原子半径 {④ > ⑦}，则 {④} 为 {P} 元素、 {⑦} 为 {N} 元素； {⑤} 有 {+7} 、 {-1} 价，则 {⑤} 为 {Cl}； {①} 有最低价 {-2}，处于Ⅵ {A} 族，原子半径小于 {Cl}，故 {①} 为 {O}； {②} 有最高价 {+2}，处于Ⅱ {A} 族，原子半径 {② > P}，故 {②} 为 {Mg}； {⑧} 有 {+3} 价，处于Ⅲ {A} 族，原子半径大于磷，则 {⑧} 为 {Al}； {③⑥} 均有最高价 {+1}，处于Ⅰ {A} 族，原子半径 {③ < ⑥}，且 {③} 的原子半径大于 {Al}，故则 {③} 为 {Li} 、 {⑥} 为 {Na}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释中，不正确的是 {({  })}
A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键
B. 水很稳定 {(1000{℃}} 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
C. {MgO} 的熔点比 {{MgC}l_{2}} 高主要是因为 {MgO} 的晶格能比 {{MgC}l_{2}} 大
D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

A.水在结冰时，水分子中存在分子间氢键数目增多，体积膨胀，故A正确；
B.化合物的稳定性与分子内化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故B错误；
C.离子半径： {O^{2-} > Cl^{-}}，所以 {MgO} 的晶格能比 {MgCl_{2}} 大， {MgO} 的熔点比 {MgCl_{2}} 高，故C正确；
D.碘与四氯化碳都是非极性分子，所以碘易溶于四氯化碳；甲烷是非极性分子，水是极性分子，所以甲烷难溶于水，都可用相似相溶原理解释，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能产生丁达尔效应的是
A. 酒精
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 生理盐水

A.酒精不是胶体，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 溶液是溶液不是胶体，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体有丁达尔效应，故C正确；
D.生理盐水是溶液不是胶体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {10g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇溶液中，氢原子的总数约为 {1.2N_{A}}
B. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
C. {1L pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目一定为 {0.1 N_{A}}
D. {0.1molO_{2}} 完全反应时，转移的电子数为 {0.4N_{A}}

A. {10g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇溶液中，乙醇的质量为 {4.6g}，物质的量为 {0.1mol}，水的质量为 {10g-4.6g=5.4g}，物质的量为 {0.3mol}，每个乙醇分子含有 {6} 个 {H} 原子，每个水分子有 {2} 个 {H}，所以含有氧原子数目为 {(0.6mol+0.6mol)×N_{A}mol^{-1}=1.2N_{A}}，故A正确；
B.通过添加 {0.1molCu(OH)_{2}} 将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时 {Cu^{2+}} 放电完全，且电解了一部分水。由 {0.1molCu(OH)_{2}} 可知，电解时阳极产生了 {0.1molCu} 和 {0.1molH_{2}}，结合电极反应式知，通过的电子为 {0.4mol}，故B错误；
C. {1L pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目一定为 {0.1 N_{A}}，由于水中还含有氢氧根，因此所含氢氧根一定大于 {0.1} 摩，故C错误；
D.氧气反应生成 {-2} 价时，每 {1mol} 氧气是转移 {4mol} 电子，如果氧气与金属钠加热反应，生成过氧化钠， {1mol} 转移 {2mol} 电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是( )
A. 水的离子积 {K_{W}} 只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B. 若 {HA} 的 {K_{a}=1.7×10^{-5}}， {BOH} 的 {K_{b}=1.7×10^{-5}}，则 {HA} 溶液中的 {c(H^{+})} 与 {BOH} 中的 {c(OH^{-})} 相等
C. 将 {0.2mol/L} {HA} 溶液和 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，则反应后的混合液中： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(HA)}
D. {Mg(OH)_{2}} 能溶于 {NH_{4}Cl} 浓溶液的主要原因是 {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使沉淀溶解平衡发生正向移动

A.} 水的离子积 {K_{W}} 只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如 {NaCl} 不影响水的电离，故A错误；
B.室温下， {HA} 溶液中 {c(H^{+})= {K_{a} c(CH_{3}COOH)}}， {BOH} 溶液中 {c(OH^{-})= {K_{b} c(NH_{3} H_{2}O)}}，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；
C.将 {0.2mol⋅L^{-1}} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，存在物料守恒： {c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}，二者联式可得： {2c(OH^{-})+c(A^{-})=2c(H^{+})+c(HA)}，故C错误；
D. {Mg(OH)_{2}} 能溶于 {NH_{4}Cl} 浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的 {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使沉淀溶解平衡向着正向移动，促进了氢氧化镁的溶解，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )
A. {H_{2}O}
B. 浓 {H_{2}SO_{4}}
C. {NaCl} 溶液
D. {NaOH} 溶液

A.二者都不溶于水，且与水在常温下不反应，不能用水除杂，故A错误；
B.常温下可与浓硫酸发生钝化反应，不能除杂，故B错误；
C.均与氯化钠不反应，不能除杂，故C错误；
D. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Fe} 不能，反应后过滤可除杂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用阳极 {X} 和阴极 {Y} 电解 {Z} 的水溶液，电解一段时间后，再加入 {W}，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
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| --- | --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| {A} 石墨 {Fe} {NaCl} {H_{2}O} | | | | |
| {B} {Pt} {Cu} {Cu(NO_{3})_{2}} {Cu(OH)_{2}} 固体 | | | | |
| {C} {Fe} 石墨 {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | | |
| {D} {Pt} {Fe} {CuCl_{2}} {CuCl_{2}} 固体 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.以石墨为阳极， {Fe} 为阴极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，应通入 {HCl} 气体复原，故A错误；
B.以 {Pt} 为阳极， {Cu} 为阴极，电解硝酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硝酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；
C.以 {Fe} 为阳极，石墨为阴极，电解硫酸溶液，阳极是铁放电生成 {Fe^{2+}}，仅仅加水是不可能让溶液复原的，故C错误；
D.以 {Pt} 为阳极， {Fe} 为阴极，电解 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，阳极铜离子放电，阴极氯离子放电，相当于氯化铜分解，所以加 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 固体可以恢复原样，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {pH=1} 的溶液中 {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {{H}CO_{3}^{-}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}}
C. 含 {{MnO}_{4}^{-}} 的溶液中 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
D. 在 {{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}=1 {{10}^{-12}}} 的溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.酸碱抑制水的电离，由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 溶液呈酸性或碱性，碱性中 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、不能大量共存，酸性中碳酸根离子不能大量共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存生成二氧化碳气体和水，故B错误；
C.含 {H} {+} 、 {MnO_{4}^{-}} 的溶液具有氧化性， {Br^{-}} 、 {I^{-}} 被氧化不能大量共存，故C错误；
D.在 {{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}=1 {{10}^{-12}}} 的溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间均不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列粒子中心原子 {VSEPR} 模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为 {V} 形的是
A. {NH_{4}^{+}}
B. {PH_{3}}
C. {H_{3}O^{+}}
D. {OF_{2}}

A. {NH_{4}^{+}} 离子中价层电子对 {=4+0=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子中价层电子对 {=3+1/2(5-3)=4}，所以其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 离子中价层电子对 {=3+1/2(6-4)=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D. {OF_{2}} 分子中价层电子对 {=2+1/2(6-2)=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有 {2} 个孤电子对，所以其空间构型为 {V} 形，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 {xMg+Mo_{3}S_{4}{放电}{{充电}{⇌}} Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )
A. {Mg^{2+}} 向正极迁移
B. 正极反应为： {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}═══Mo_{3}S{_{4}}{^{2x-}}}
C. {Mo_{3}S_{4}} 发生氧化反应
D. 负极反应为： {xMg-2xe^{-}═══xMg^{2+}}

A.电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；
B.正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为： {Mo_{3}S_{4}+2xe-=Mo_{3}S_{4}^{2x-}}，故B正确；
C. {Mo_{3}S_{4}} 在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；
D.负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为： {xMg-2xe-=xMg^{2+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10L} 恒容密闭容器中充入 {X(g)} 和 {Y(g)}，发生反应 {X(g)+Y(g) M(g)+N(g)}，所得实验数据如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验编号 温度 {/℃} 起始时物质的量 {/mol} 平衡时物质的量 {/mol} | | | |
| {n(X)} {n(Y)} {n(M)} | | |
| {①} {700} {0.40} {0.10} {0.090} | | | | |
| {②} {800} {0.10} {0.40} {0.080} | | | | |
| {③} {800} {0.20} {0.30} {a} | | | | |
| {④} {900} {0.10} {0.15} {b} | | | | |
下列说法正确的是
A. 实验 {①} 中，若 {5min} 时测得 {n(M)=0.050mol}，则 {0} 至 {5min} 时间内，用 {N} 表示的平均反应速率 {v(N)=1.0×10^{-2}mol/(L·min)}
B. 实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K=2.0}
C. 实验 {③} 中，达到平衡时， {Y} 的转化率为 {40％}
D. 实验 {④} 中，达到平衡时， {b > 0.060}

A. {v(N)=v(M)= {∆c}{∆t}= {0.05mol}{10L×5min} =1.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.01} {0.04} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {0.008} {0.008} {0.008} {0.008}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.002} {0.032} {0.008} {0.008}
实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= {0.008×0.008}{0.002×0.032} =1.0}，故B错误；
C. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.02} {0.03} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.02- {a}{10}} {0.03- {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= { {a}{10}× {a}{10}}{(0.02- {a}{10})×(0.03- {a}{10})} =1.0}，解得 {a=0.12}，实验 {③} 中， {Y} 的转化率 {= {0.12}{0.3} ×100\%=40\%}，故C正确；
D.根据三段式可求得， {700℃} 时，化学平衡常数 {K≈2.6}，升高温度至 {800℃} 得平衡常数为 {K=1.0}， {K} 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若 {④} 的温度为 {800℃}，恒容体系中，气体体积不变的反应， {④} 与 {③} 为等效平衡， {b= {1}{2} a=0.06mol}，但 {④} 的实际温度为 {900℃}，相比较 {800℃}，平衡逆向移动， {b < 0.06}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}，通入 {SO_{2}} 气体
B. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}}，通入 {CO_{2}} 气体
C. {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，通入 {CO_{2}} 气体
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {HS^{-}}，加入 {AlCl_{3}} 溶液

A.H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能够氧化 {SO_{2}} 气体，反应生成硫酸根离子能够与 {Ba^{2+}} 反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {HS^{-}} 与 {Al^{3+}} 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {46g} 甘油中存在的共价键总数为 {6.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 乙烷中含有的极性键数目为 {0.7N_{A}}
C. 室温下， {3g} 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为 {0.8N_{A}}。
D. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1} 个甘油分子含 {13} 个共价键， {46g} 甘油的物质的量是 {0.5mol}，其中存在的共价键总数为 {6.5} {N_{A}}，故A正确；
B.标况下 {2.24L} 乙烷的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 乙烷分子中含有 {0.6mol} 极性键碳氢键，含有的极性键数目为 {0.6N_{A}}，故B错误；
C.甲醛和乙酸最简式为 {CH_{2}O}， {3.0g} 甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的个数，只需要计算 {3.0gCH_{2}O} 中碳原子物质的量 {= {3.0g}{30g/mol}=0.1mol}， {0.1molCH_{2}O} 中含有 {0.4mol} 原子，含有的原子数为 {0.4N_{A}}，故C错误；
D.过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.2} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为万能还原剂的 {NaBH_{4}} 溶于水并和水反应： {NaBH_{4}+2H_{2}O====NaBO_{2}+4H_{2}↑}。下列说法正确的是 {(NaBH_{4}} 中 {H} 为 {-1} 价 {)(} )
A. {NaBH_{4}} 既是氧化剂，又是还原剂
B. {NaBH_{4}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原元素的质量比为 {1:1}

A.在 {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑} 反应中， {NaBH_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故A错误；
B. 在 {NaBH} {{\,\!}_{4}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=NaBO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {↑} 反应中， {NaBH} {{\,\!}_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH} {{\,\!}_{4}} 是还原剂， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是氧化剂，故B错误；
C.反应中 {B} 元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D.反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为 {1:1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 乙醇在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

A.甲表示甲烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.乙表示乙烯，属于不饱和烃，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；
C.丙表示苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，C正确；
D.丁表示乙醇，在浓硫酸的作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 解释或推论 | | | |
| {A} 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 | | | |
| {B} 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张 中的纤维素炭化 | | | |
| {C} 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 | | | |
| {D} 向盛有碘水的试管中加入 {CCl_{4}} 后充分振荡静置 液体分层，上层基本 无色，下层紫红色 碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度较大 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.浓硫酸有强的氧化性，在常温下铁片遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止反应的继续进行，这种现象叫钝化。因此看不出明显的变化恰好是浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.将浓硫酸滴到白纸上，看到白纸变黑，是因为浓硫酸有脱水性，它能把纸的主要成分纤维素中的 {H} 、 {O} 两元素以水的组成脱去，故B错误；
C.二氧化硫通入溴水中看到溴水褪色，是因为发生反应： {S{O}_{2}+B{r}_{2}+2{H}_{2}O={H}_{2}S{O}_{4}+2HBr }， {S{O}_{2} } 表现的是还原性，故C错误；
D.发生萃取，因碘在 {CC{l}_{4} } 中溶解度远大于在水中的溶解度，所以会进入 {CC{l}_{4} } 中，又因 {CC{l}_{4} } 与水不溶，故发生萃取，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明( )
A. 该有机物的分子式为 {CH_{4}}
B. 该有机物中含碳元素和氢元素
C. 该有机物中只含有碳元素和氢元素
D. 该有机物的化学性质比较稳定

A.} 生成二氧化碳和水，可知一定含 {C} 、 {H} 元素，还可能含 {O} 元素，但不能确定分子构成，不一定为 {CH_{4}}，故A错误；
B.由元素守恒可知，有机物一定含 {C} 、 {H} 元素，故B正确；
C.反应物有氧气，不能确定有机物是否含氧元素，故C错误；
D.由上述选项可知，有机物可能为烷烃、烯烃及烃的含氧衍生物等，若为烷烃性质稳定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

A.在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时浓度，故A错误。
B.在温度一定时，对一个确定系数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，温度改变，化学平衡常数改变，故B错误。
C.化学平衡常数大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误。
D.平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，故 {D} 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 四种基本反应类型包括了所有的化学反应
B. 某微粒失去电子的能力越强，则该微粒的氧化性越强
C. {2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3} {∆}{=} Fe+SFeS} 由此可以判断氧化性： {Cl_{2} > S}
D. {Mg} 在化学反应中失去 {2} 个电子，而 {Al} 在化学反应中失去 {3} 个电子，因此还原性 {Al > Mg}

A.四种基本反应类型不能包括了所有的化学反应，如 {CO} 还原氧化铁，故A错误；
B. 某微粒失去电子的能力越强，则该微粒的还原性越强，故B错误；
C. {Cl_{2}} 将铁氧化为高价态， {S} 将铁氧化为低价态，故氧化性： {Cl_{2} > S}，故C正确；
D.还原性强弱不以失去电子多少为标准，而以失去电子的难易为标准， {Mg} 在化学反应中失去 {2} 个电子，而 {Al} 在化学反应中失去 {3} 个电子，但 {Mg} 比 {Al} 更容易失电子，故还原性 {Al < Mg}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或计算正确的是( )
A. 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 {4 mol/L} 的盐酸的浓度变为 {8 mol/L}
B. 已知某温度下 {KNO_{3}} 的溶解度是 {31.6 g}，该温度下将 {20 g KNO_{3}} 溶解于 {50 g} 水中，充分 溶解，获得溶液的质量分数是 {28.6\%}
C. 把 {2.3 g Na} 投入到 {97.7g} 水中充分反应，所得溶液的质量分数为 {4.0\%}
D. 把 {100 g 20\%} 的 {NaCl} 溶液跟 {100 g H_{2}O} 混合后， {NaCl} 溶液的质量分数是 {10\%}

A.加热蒸发时， {HCl} 挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B.故某温度 {KNO_{3}} 的溶解度是 {31.6g}，在该温度下将 {50g} 水中，溶解硝酸钾质量为 {31.6g× {50g}{100g}=15.8g }，则溶质质量分数为 { {15.8g}{15.8g+50g}×100％=24％ }，故B错误 {;}
C. {2.3gNa} 的物质的量为 {0.1mol}，反应生成 {4g} 氢氧化钠，由于反应生成氢气，溶液的质量小于 {100g}，所得溶液的质量分数大于 {4\%}，故C错误；
D. {100 g 20\%} 的 {NaCl} 溶液中 {NaCl} 的质量为 {100g×20\%=20g}，跟 {100 g H_{2}O} 混合后溶液总质量为 {200g}，则混合后 {NaCl} 溶液的质量分数是 { {20g}{200g}×100％=10％ }，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当其他条件不变时，下列说法正确的是( )
A. 用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率
B. 在合成氨反应中，增大 {N_{2}} 浓度可以使 {H_{2}} 的转化率达到 {100\%}
C. 当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零
D. 用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率

A.} 浓硫酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故A错误；
B.为可逆反应，转化率不可能达到 {100\%}，故B错误；
C.化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故C错误；
D.用锌粉代替锌块，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于碱的是
A. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {KOH}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是酸，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 是盐，不是碱，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} 是酸性氧化物，不是碱，故C错误；
D. {KOH} 水溶液中电离时生成的阴离子都是氢氧根离子为碱吗，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的核外有 {7} 个电子，在周期表中 {Y} 位于Ⅱ {A} 族， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和等于 {W} 原子的最外层电子数， {W} 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {X < Y < Z < W}
B. 元素 {Y} 、 {W} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {X} 的强
D. 由 {X} 与 {Y} 两种元素组成的简单化合物是离子化合物

A.原子半径，镁、磷、氯位于第三周期，半径逐渐减小， {N} 位于第二周期，半径最小，故原子半径为： {r} {(X) < } {r} {(W)} { < } {r} {(Z) < } {r} {(Y)}，故A错误；
B.镁离子有 {2} 个电子层，氯离子有 {3} 个电子层，故B错误；
C.磷的最高价氧化物对应水化物为磷酸是中强酸，硝酸为强酸，磷酸比硝酸弱，故C错误；
D.氮化镁是离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {OH^{-}+H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{-2}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 小苏打溶液中加入足量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO↑+H_{2}O}
D. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，生成红褐色沉淀： {3OH^{-}+Fe^{3+}=Fe(OH)_{3}↓}

A.NH_{4}HSO_{4}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+2OH^{-}+H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故A错误；
B.小苏打溶液中加入足量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式： {3Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，生成红褐色沉淀，离子方程式： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=3Mg^{2+}+2Fe(OH)_{3}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
B.小苏打溶液中加入足量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
C.得失电子不守恒，原子个数不守恒；
D.氢氧化镁为难溶物应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {KCl} 和 {KBr} 的混合物 {13.4g} 溶于水配成 {500mL} 溶液，通入过量的 {Cl_{2}}，反应后将溶液蒸干，得固体 {11.175g}，则原所配溶液中 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 的物质的量浓度之为( )
A. {3}： {2}： {1}
B. {1}： {2}： {3}
C. {5}： {3}： {1}
D. {2}： {2}： {3}

A. {3=2+1}，说明 {n(K^{+})=n(Cl^{-})+n(Br^{-})}，故A正确；
B. {1 2+3}，说明 {n(K^{+}) n(Cl^{-})+n(Br^{-})}，故B错误；
C. {5 3+1}，说明 {n(K^{+}) n(Cl^{-})+n(Br^{-})}，故C错误；
D. {2 2+3}，说明 {n(K^{+}) n(Cl^{-})+n(Br^{-})}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硒 {(Se)} 是人体必需的微量元素，它的一种同位素是 { \;_{ 34 }^{ 80 }Se.} 下列有关该同位素的说法止确的是( )
A. 质子数为 {80}
B. 中子数为 {46}
C. 电子数为 {114}
D. 质量数为 {34}

A.} 质子数是 {34}，故A错误；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=80-34=46}，故B正确；
C.核外电子数 {=} 质子数 {=34}，故C错误；
D.质量数是 {80}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C. 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D. 配制 {1.00mol/LNaCl} 溶液时，将称好的 {NaCl} 固体放入烧杯中溶解

A.} 萃取剂与水互不相溶，而酒精易溶于水，一般用苯或四氯化碳，故A错误；
B.分液时应避免液体重新混合而污染，把上层液体从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；
D.容量瓶只能在常温下使用，配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

A.} 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B.二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应生成硅酸钠、二氧化碳和水，故B错误；
C.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，故C正确；
D.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下，强酸溶液的 {pH=a}，将溶液的体积稀释到原来 {10^{n}} 倍，则 {pH=a+n}；
B. 常温下，向 {0.10 mol·L^{-1}NaHSO_{3}} 溶液中通 {NH_{3}} 至溶液 {pH=7(} 通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系： {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}
C. 将 {0.1mol·L^{—1}} 的 {NaHS} 和 {0.1mol·L^{—1} Na_{2}S} 溶液等体积混合，所得溶液中有 {c(S} {{\,\!}^{2—}} {)+2c(OH} {{\,\!}^{—}} {)=2c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HS} {{\,\!}^{—}} {)+3c(H} {{\,\!}_{2}} {S)}
D. 向 {AgCl} 悬浊液中加 {KI} 溶液，白色沉淀最终转化为黄色，说明溶液中 {Ag^{+}} 和 {Cl^{—}} 的物质的量浓度均下降

A.常温下，强酸溶液的 {pH=a}，将溶液的体积稀释到原来 {10} {{\,\!}^{n}} 倍，则 {pH=a+n} 在 {pH} { 7} 的条件下成立，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 与 {NH_{3}} 反应生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{3}}，根据物料守恒知， {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}，根据电荷守恒知， {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，两式相减得： {c(NH_{4}^{+})=c(SO_{3}^{2-})-c(H_{2}SO_{3})}，又由于 {SO_{3}^{2-}} 与 {NH_{4}^{+}} 微弱水解，可得
{c(Na^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，故B错误；
C.根据溶液中电荷守恒和物料守恒得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+2c(S} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HS} {{\,\!}^{-}} )， {2c(Na^{+})=3[c(S} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HS} {{\,\!}^{-}} {)+ c(H} {{\,\!}_{2}} {S)]}，两式结合消去 {c(Na} {{\,\!}^{+}} )即得 {c(S} {{\,\!}^{2-}} {)+2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=2c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HS} {{\,\!}^{-}} {)+3c(H} {{\,\!}_{2}} {S)}，故C正确；
D.向 {AgCl} 悬浊液中加 {KI} 溶液，白色沉淀最终转化为黄色，可以说明 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9} 、能与金属钠反应生成 {H_{2}} 的有机物是( )
A. {CH_{3}CH_{2}OH}
B. {CH_{3}CH_{3}}
C. 苯
D. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

A. {CH_{3}CH_{2}OH} 中含 {-OH}，能与金属钠反应生成 {H_{2}}，故 {A} 正确；
B. {CH_{3}CH_{3}} 不与金属钠反应生成 {H_{2}}，故 {B} 错误；
C.苯不与金属钠反应生成 {H_{2}}，故 {C} 错误；
D. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 属于酯类物质，不与金属钠反应生成 {H_{2}}，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的( )
A. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

A.} 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析，可知 {c(} 待测)偏大，故A错误；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变， {V(} 标准)不变，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析，可知 {c(} 待测)不变，故B错误；
C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析，可知 {c(} 待测)偏小，故C正确；
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准盐酸被稀释，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准})×V({标准})}{V({待测})}} 分析，可知 {c(} 待测)偏大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
 {2AgCl+ Mg = Mg^{2+}+ 2Ag +2Cl^{-}}。有关该电池的说法正确的是
A. {Mg} 为电池的正极
B. 负极反应为 {AgCl+e^{-}=Ag+Cl^{-}}
C. 不能被 {KCl} 溶液激活
D. 可用于海上应急照明供电

A.由电池反应方程式看出， {Mg} 化合价升高失去电子是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，故金属 {Mg} 作负极，故A错误；
B.金属 {Mg} 作负极，其电极反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故B错误；
C.因为该电池能被海水激活，故KC {l} 溶液也可以激活电池，故C错误；
D.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是( )
A. 溶液中 {Na^{+}} 浓度增大，有 {O_{2}} 放出
B. 溶液 {pH} 不变，有 {H_{2}} 放出
C. 溶液中 {Na^{+}} 数目减少，有 {O_{2}} 放出
D. 溶液中 {pH} 增大，有 {O_{2}} 放出

A.溶液中的 {Na^{+}} 浓度不变，有 {O_{2}} 放出，故A错误；
B.溶液中的 {OH^{-}} 浓度不变，有 {O_{2}} 放出，故B错误；
C.溶液中溶质的物质的量减小， {Na^{+}} 数目减少，有 {O_{2}} 放出，故C正确；
D.溶液中的 {OH^{-}} 浓度不变， {pH} 不变，有 {O_{2}} 放出，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.2mol·L^{-1}HCN} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. {c} {(HCN) < } {c} {(CN^{-})}
B. {c} {(Na^{+}) < } {c} {(CN^{-})}
C. {c} {(HCN)-} {c} {(CN^{-})=} {c} {(OH^{-})}
D. {c} {(HCN)+} {c} {(CN^{-})=0.1mol·L^{-1}}

A.混合后得溶液中 {c(HCN)=0.05mol⋅L} {-1}， {c(NaCN)=0.05mol⋅L} {-1}，溶液呈碱性，说明 {NaCN} 水解程度大于 {HCN} 的电离程度，故 {c(HCN) > c(CN} {-} )，故A错误；
B.据电荷守恒可知 {c(H} {+} {)+c(Na} {+} {)=c(CN} {-} {)+c(OH} {-} )，溶液显碱性，则 {c(OH} {-} {) > c(H} {+} )，则 {c (Na} {+} {) > c (CN} {-} )，故B错误；
C.由物料守恒可知 {c(HCN)+c(CN} {-} {)=2c(Na} {+} )，又据电荷守恒可知 {c(H} {+} {)+c(Na} {+} {)=c(CN} {-} {)+c(OH} {-} )，二者联式可得 {2c(H} {+} {)+c(HCN)+c(CN} {-} {)=2c(CN} {-} {)+2c(OH} {-} )，则 {2c(H} {+} {)+c(HCN)=c(CN} {-} {)+2c(OH} {-} )， {c(HCN)-c(CN} {-} {)=2c(OH} {-} {)-2c(H} {+} )，故C错误；
D.假设液体混合过程中溶液体积不变，由物料守恒可知 {c(HCN)+c(CN} {-} {)=0.1mol⋅L} {-1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体是
A. {SO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {HCl}
D. {NH_{3}}

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 不能漂白酸碱指示剂，是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸溶液变红，故A错误；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊溶液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪色，所以氯气可使溶液先变红后褪色，故B正确；
C.氯化氢溶于水显酸性，使紫色石蕊变红色，但不褪色，故C错误；
D.氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 {NO_{2}} 、 {NO} 的混合气体 {4.48 L(} 标准状况)，这些气体与一定体积 {O_{2}(} 标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 {5 mol/L NaOH} 溶液至 {Cu^{2+}} 恰好完全沉淀，则消耗 {NaOH} 溶液的体积是 {60 mL}，下列说法不正确的是
A. 参加反应的硝酸是 {0.5 mol}
B. 消耗氧气的体积为 {1.68 L}
C. 此反应过程中转移的电子为 {0.6 mol}
D. 混合气体中含 {NO_{2} 3.36 L}

A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为 {0.3mol}，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为： {0.2mol+0.3mol=0.5mol}，故A正确；
B.生成氢氧化铜的物质的量为： {0.3mol× {1}{2}=0.15mol }，反应消耗的铜的物质的量为 {0.15mol}， {0.15mol} 铜完全反应失去 {0.3mol} 电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为 { {0.3mol}{4}=0.075mol }，消耗标况下氧气的体积为： {22.4L/mol×0.075mol=1.68L}，故B正确；
C.根据 {B} 的分析可知，反应转移的电子为 {0.3mol}，故C错误；
D.设 {NO} 的物质的量为 {x} 、二氧化氮的物质的量为 {y}，则 {x+y=0.2}，根据电子守恒可得： {3x+y=0.3}，解得： {x=0.05mol} 、 {y=0.15mol}，所以混合气体中二氧化氮的体积为 {3.36L}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于氧化还原反应的是
A. {SO_{3} + H_{2}O= H_{2}SO_{4}}
B. {NH_{4}Cl {∆}{=} NH_{3}↑+ HCl↑}
C. {Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4}+ Cu}
D. {NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O}

A.该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B.该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中， {Fe} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价， {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 ( )
A. 原子半径： {C > N > O > F}
B. 金属性： {Na < K < Rb < Cs}
C. 最高正价： {P < S < Cl < Ar}
D. 最外层电子数： {Na < Mg < Al < Si}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径： {C > N > O > F}，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性： {Na < K < Rb < Cs}，故B正确；
C. {Ar} 为稀有气体元素，最外层为 {8} 电子结构，不容易得失电子，无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，分别为 {1} 、 {2} 、 {3} 、 {4}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 赤铁矿石炼铁
B. 氢氟酸刻蚀玻璃
C. 液氨制冷
D. 自然界中氮的固定

A.赤铁矿石炼铁，是一氧化碳还原氧化铁生成铁，发生化学反应，故A错误；
B.氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅发生反应，属于化学变化，故B错误；
C.液氨制冷是利用氨气液化后洗手能量变化为气体过程中吸收能量，无新物质生成属于物理变化，故C正确；
D.自然界中氮的固定是单质变化为化合物，过程中生成新物质为化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g){∆}{{催化剂}{⇌}} 2SO_{3}(g)}，已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2 mol/L} 、 {0.1 mol/L} 、 {0.2 mol/L}。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( )
A. {SO_{2}} 为 {0.4 mol/L} 、 {O_{2}} 为 {0.2 mol/L}
B. {SO_{2}} 为 {0.25 moI/L}
C. {SO_{2}} 为 {0.4 mol/L}
D. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.15 mol/L}

A. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，实际变化应小于该值，故A错误；
B.如果开始时没有三氧化硫，则生成 {0.2mol} 三氧化硫需要 {0.2mol} 二氧化硫，则开始时二氧化硫物质的量是 {0.4mol}；如果开始时没有二氧化硫，则二氧化硫的物质的量是 {0mol}，实际上二氧化硫的物质的量介于 {0-0.4mol} 之间，所以二氧化硫的物质的量可能是 {0.25mol}，故B正确。
C.如果开始时没有二氧氧化硫，则二氧化硫的物质的量是 {0}，如果开始时没有三氧化硫，则生成 {0.2mol} 二氧化硫需要 {0.2mol} 三氧化硫，所以二氧化硫的物质的量是 {0.4mol}，实际上二氧化硫的物质的量介于 {0-0.4mol} 之间，故C错误；
D.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，将物质的量浓度相同的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是( )
A. {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)}
B. {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(Na^{+})-c(CH_{3}COO-)=c(OH^{-})-c(H^{+})}
D. {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}

A.电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，物料守恒为 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)}，故A正确；
B. {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})-c(CH_{3}COO-)=c(OH^{-})-c(H^{+})}，故C正确；
D.物料守恒为 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2S{O}_{3}(g) }，能增大正反应速率的措施是( )。
A. 增大容器容积
B. 通入大量 {O_{2}}
C. 移去部分 {SO_{3}}
D. 降低体系温度

A.增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误；
B.通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故B正确；
C.移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；
D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。
最终答案：B