callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于有机物的是（ ）
A. 硫氰化铵
B. 溴乙烷
C. 尿素
D. 四氯化碳

A．硫氰化铵，组成结构与无机物相似属于无机物，不属于有机物，故A符合；
B．溴乙烷是卤代烃属于题干的衍生物，是有机物，故B不符合；
C．尿素是氨基化合物属于有机物，故C不符合；
D．四氯化碳是甲烷的卤代物，属于卤代烃是有机物，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 有机物和无机物都从动植物的有机体中提取
B. 不是所有的有机物在一定条件都能相互转化的
C. 有机物参与的反应，一般都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生
D. 有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

A．有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物，如无机物合成尿素，CO和氢气合成甲醇等，故A错误；
B．有机物发生转化，需要特定的条件，则不是所有的有机物在一定条件都能相互转化的，故B正确；
C．有机反应一般有副产物，且反应较慢，如烷烃的取代反应，为连锁式反应，比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生，故C正确；
D．有机物和无机物没有严格的界限，则在性质上的差别不是绝对的，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子晶体都是化合物
B. 原子晶体都是单质
C. 晶体内都存在化学键
D. 晶体内都存在分子间作用力

A、离子晶体中含有离子键，离子键是由阴阳离子形成的，则一定有两种以上的元素，所以离子晶体属于化合物，故A正确；
B、因二氧化硅为原子晶体，还有SiC等，则原子晶体不都是单质，故B错误；
C、分子晶体中有的不含化学键，如稀有气体形成的分子晶体，故C错误；
D、只有分子晶体中含有分子间作用力(石墨例外)，而原子晶体、离子晶体、金属晶体中不存在分子间作用力，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A. 硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
B. 食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
C. 硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
D. 氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质

A．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可做干燥剂，故A错误；
B．食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅常用作太阳能电池，故C错误；
D．氢氧化铝和碳酸氢钠能与氯化氢反应，可做抗酸药，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体一定溶于水

A、金属晶体没有阴离子，故A错误；
B、金属晶体的熔点相差较大，Hg的熔点很低，在常温下呈液态，分子晶体碘常温下为固态，故B正确；
C、金属晶体的熔点相差较大，金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点，故C错误；
D、氯化银、硫酸钡都是离子晶体，但不溶于水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B. 白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C. 在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）
D. 离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°，分子间存在范德华力，故B错误；
C．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故C正确；
D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B. 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C. 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D. 原子晶体中只存在非极性共价键

A．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故A正确；
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故B正确；
C．金属阳离子带正电，自由电子带负电，则金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ）
A. 都可采取“紧密堆积”的结构
B. 都含离子
C. 一般具有较高的熔点和沸点
D. 都能导电

A、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；
B、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；
C、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；
D、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化
B. 石墨比金刚石更稳定
C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素

A．石墨转化为金刚石时有新物质生成，所以属于化学变化，故A错误；
B．根据题干信息知，石墨转化为金刚石需要吸收能量，则金刚石能量大于石墨，物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．根据题干信息知，石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金刚石总能量低，故C错误；
D．石墨和金刚石是C元素的不同单质，互称同素异形体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
B. 原子晶体中只存在非极性共价键
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A、稀有气体通常条件下为气体，形成的晶体属于分子晶体，故A正确；
B、原子晶体中可能存在非极性共价键，如金刚石；也可能存在极性键，如二氧化硅，故B错误；
C、干冰属于分子晶体，干冰升华时，只是物质的状态发生变化，由固体变为气体，破坏的是氢键与分子间作用力，分子内共价键不发生断裂，故C错误；
D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，若氯化铝，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

A、手性催化剂具有选择性，主要催化一种手性分子的合成，故A正确；
B、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如金属钨熔点3000°C以上，晶体硅的熔点在1400°C左右，故B错误；
C、电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D、原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A. 原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B. 原子晶体干冰结构与二氧化硅结构不同
C. 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D. 每摩尔原子晶体干冰中含4mol氧原子

A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，与干冰不同，故A错误；
B．原子晶体都具有空间网状结构，所以原子晶体干冰结构与二氧化硅结构相同，故B错误；
C．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C正确；
D．1mol二氧化碳中含有2mol氧原子，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（ ）
A. 熔点2 700℃，导电性好，延展性强
B. 无色晶体，熔点3 500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电
D. 熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

A．熔点2700℃，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；
B．无色晶体，熔点3 500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，此性质为原子晶体的物理性质，故B正确；
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，该性质为金属晶体的物理性质，故C错误；
D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 分子晶体中共价键越强，熔点越高
B. 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C. 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
D. 金属晶体熔化时金属键未发生断裂

A．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故A错误；
B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，原子晶体中无分子，不存在分子间作用力，故B错误；
C．氯化钠为离子晶体，含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故C正确；
D．金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关金属晶体的说法不正确的是（ ）
A. 金属Cu的晶体的配位数为12
B. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C. 金属的延展性可以用电子气理论解释
D. 金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

A．金属Cu的晶体为面心立方最密堆积，配位数最大，配位数为12，故A正确；
B．金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；
C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，故C正确；
D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率74%，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
C. 共价化合物：是否含有共价键
D. 金属晶体：熔融晶体是否能够导电

A．强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，弱电解质只能部分电离，与导电能力无关，故A错误；
B．氧化还原反应，存在电子的转移，电子的转移必然出现元素的化合价的变化，故B正确；
C．离子化合物中也可以存在共价键，如氢氧化钠中氢原子和氧原子间的氢氧键，故C错误；
D．熔融的氯化钠晶体，能够导电，是离子化合物，所以，不能以是否在熔融状态下能否导电判断，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ）
A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B. 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C. 两种晶体的晶胞结构类型不同
D. 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

A．离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子，所以导致氧化钙熔点高于氯化钠，故A正确；
B．二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子，导致氧化钙晶格能大于氯化钠，故B正确；
C．根据题干知，两种晶体的结构相似，所以两种晶体的晶胞结构相似，故C错误；
D．晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，两种晶体的离子间距离相似，则晶格能取决于离子所带电荷，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

A．金属原子的价电子在金属晶体中是自由电子，且被所有原子所共用，故A错误；
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高，为74%，故B正确；
C．金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强，与失电子多少无关，故C错误；
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下定向移动而生成电流，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
B. 原子晶体中共价键越强硬度越大
C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；
B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大，故B正确；
C、分子间作用力决定物理性质，而稳定性是化学性质，与化学键的强弱有关，故C错误；
D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的排序错误的是（ ）
A. 非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si，故A正确；
B．原子晶体中，共价键越短，共价键越强，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点由高到低：石英＞食盐＞钠＞干冰，故C错误；
D．离子晶体中离子键越短，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A. 碘和干冰升华
B. 氯化钠和冰的熔化
C. 二氧化硅和氧化钠熔化
D. 食盐和蔗糖熔化

A．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故A正确；
B．氯化钠为离子晶体，熔化克服离子键，冰为分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用分别为共价键、离子键，故C错误；
D．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A. 加热氯化钠晶体使之熔化
B. 加热碘化氢气体使之分解
C. 加热硅晶体使之熔化
D. 液氨受热蒸发

A．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A错误；
B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B错误；
C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C错误；
D．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

A、简单立方堆积空间利用率较低，空间利用率为52%不是68%，故A错误；
B、体心立方堆积的配位数是8，故B错误；
C、六方最密堆积配位数12，不是8、空间利用率为74%，故C错误；
D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C. 钙的熔沸点低于钾
D. 温度越高，金属的导电性越好

A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；
B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；
C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；
D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（ ）
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子

A、原子晶体中，晶体硅中中存在原子，故A正确；
B、稀有气体分子晶体中，只存在分子，故B正确；
C、单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故C正确；
D、在单质的晶体中，不可能存在阴离子，如有阴离子就不可能是单质，而是化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D. 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
D．原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为Si原子和O原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体冰中不存在的作用力是（ ）
A. 离子键
B. 极性键
C. 氢键
D. 范德华力

A、固体冰为分子晶体，不含有离子，不存在离子键，故A符合；
B、分子中O-H键为极性键，故B不符合；
C、分子间氧原子和氢原子之间形成氢键，故C不符合；
D、水分子之间存在范德华力，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔点，前者大于后者的是（ ）
A. 晶体硅、碳化硅
B. 氯化钠、甲苯
C. 氧化钠、氧化镁
D. 钾钠合金、钠

A、原子晶体共价键的键长越短，Si-Si＞Si-C，所以熔点前者小于后者，故A错误；
B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，故B正确；
C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，故C错误；
D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

A．干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故A错误；
B．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性，故B正确；
C．分子晶体常温下可为固体，如S、P等，故C错误；
D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动，并不是外加电场的作用下金属产生自由电子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. 离子晶体中一定含金属阳离子
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；
C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；
D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
B. 原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键
C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D. 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

A．离子化合物由阴离子和阳离子构成，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故A正确；
B．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状结构，原子晶体中只含有共价键，故B正确；
C．分子中原子间共价键越稳定，分子越稳定，与分子间作用力无关，故C错误；
D．单原子分子中没有化学键，则构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体分子中没有共价键，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，克服了分子间作用力的是（ ）
A. 食盐熔化
B. 氯化氢溶于水
C. 干冰气化
D. 金属钠熔化

A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
B．氯化氢溶于水克服共价键，故B错误；
C．干冰为分子晶体，气化克服分子间作用力，故C正确；
D．钠为金属晶体，熔化克服金属键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）
A. 硅的非金属性比碳的活泼
B. 二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C. 硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D. 二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同

A．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性强于硅，且非金属性强弱与氧化物的聚集状态无关，故A错误；
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键都为极性共价键，故B错误；
C．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半径大于碳，所以硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且键能大小与其氧化物的聚集状态无关，聚集状态与熔点有关，与晶体类型有关，故C错误；
D．二氧化硅晶体是立体的网状结构，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态，二氧化碳为分子晶体，熔点低，常温下为气态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
B. 液溴和苯分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热熔化
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；
B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；
C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；
D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关获得晶体的途径，错误的是（ ）
A. 从熔融态结晶出来的硫
B. 熔融态物质急速冷却
C. 凝华得到的碘
D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

A．从熔融态结晶出来的硫，符合途径①，故A正确；
B．熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，故B错误；
C．凝华得到的碘，符合途径②，故C正确；
D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜，符合途径③，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
A. 干冰升华--共价键
B. 二氧化硅熔融--分子间作用力
C. 氢氧化钠熔融--离子键、共价键
D. 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；
B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；
C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；
D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中，正确的是（ ）
A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C. 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔沸点和硬度均比二氧化碳大，故B正确；
C．冰中含有分子间作用力和氢键，冰融化时破坏分子间作用力和氢键，故C错误；
D．氯化钠为离子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，但没有化学键的形成，则不发生化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B. 同周期第IA族元素与第ⅦA族元素形成的是离子化合物
C. 硫化氢的沸点比水的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，而第一周期第ⅦA族无元素，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；
C．水分子间存在氢键，所以硫化氢的沸点比水的沸点低，故C错误；
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A. 丁烷＞乙烷＞甲烷
B. 1-氯戊烷＜1-氯丙烷
C. 一氯乙烷＞一氟乙烷
D. 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

A．烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点丁烷＞乙烷＞甲烷，故A正确；
B．卤代烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点1-氯戊烷＞1-氯丙烷，故B错误；
C．卤代烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点一氯乙烷＞一氟乙烷，故C正确；
D．烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，所以熔沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 可用饱和溴水除去苯中的苯酚
B. 丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物
C. 常压下的沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷
D. 蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

A．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．聚丙烯中不存在碳碳双键，不存在顺反异构，故B错误；
C．乙醇与丙烷相等的相对分子质量相等，但乙醇分子间含有氢键，物质的沸点就大，则沸点：乙醇＞丙烷；烷烃的沸点随着碳原子数的增多而增大，则沸点：1-丙醇＞乙醇，所以沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷，故C正确；
D．蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力
B. 分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 元素的金属性越强，失去的电子数就越多

A、分子间通过分子间作用结合形成的晶体为分子晶体，所以分子晶体中一定存在分子间作用力，故A正确；
B、能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸是一元酸，故B错误；
C、金属晶体中也含有金属阳离子，故C错误；
D、元素的原子失电子能力越强，金属性越强，与失电子的多少无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（ ）
A. 酒精受热变为气体
B. 氯化铵受热变为气体
C. 二氧化硅受热熔化
D. 食盐溶解在水中

A．酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故A正确；
B．氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故C错误；
D．食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和冰的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 氯化钠和冰融化

A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；
D．氯化钠融化破坏离子键，冰融化破坏分子间作用力，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）
A. 熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B. 熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C. 三种晶体中的结构单元都是三角锥结构
D. 三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体

A、晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．C、Si原子均能形成4个共价键，则三种晶体中的结构单元都是四面体结构，故C错误；
D．三种晶体均为原子晶体，原子间通过共价键结合，晶体中没有自由移动电子，也没有自由移动的离子，所以三种晶体均不导电，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 聚乙烯可发生加成反应
B. 石油干馏可得到汽油、煤油等
C. 丁烷的沸点低于丙醇
D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加成反应，故A错误；
B．石油可以分馏，煤能干馏，利用物质熔沸点不同来分馏石油得到汽油、煤油等，故B错误；
C．氢键的存在导致溶质熔沸点较高，丁烷中不含氢键、丙醇中含有氢键，所以丙醇沸点高于丁烷，故C正确；
D．苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能燃烧，所以苯能发生氧化反应，但不能被一般的氧化剂氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（ ）
A. 酒精与水以任意比互溶
B. 用纯碱洗涤油脂
C. 氨易溶于水
D. 用苯将溴水中的溴萃取出来

A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故A正确；
B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B错误；
C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C正确；
D、苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B. 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C. 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D. 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

A、复分解反应中没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，故A正确．
B、氮的固定就是把氮的单质转化为化合物的方法，注意氮的固定是方法，故B正确．
C、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故C正确．
D、液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原
B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
D. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

A．可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故A错误；
B．元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征为化合价的变化，故C错误；
D．氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，不一定所有元素的化合价都变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 有的化合反应不属于氧化还原反应
B. 复分解反应部分属于氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. CO与CuO反应不是置换反应，但属于氧化还原反应

A．化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B．复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，但C、Cu化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子多的还原剂还原性强
D. 复分解反应一定是非氧化还原反应

A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化还原反应，故A错误；
B．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，故C错误；
D．复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定是非氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C. 酸根离子中不可能含有金属元素
D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

A、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价只对应氧化物可能不止一种，如钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故A错误；
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故B正确；
C、高锰酸跟离子、偏铝酸根离子属于酸根离子，其中含有金属元素，故C错误；
D、氧化剂中的元素原子具有得电子的能力，还原剂中的元素原子具有失去电子的能力，如水即可以做氧化剂，又可以做还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. 二氧化碳和澄清石灰水反应
B. 实验室用双氧水制取氧气
C. 碳酸氢钠受热分解
D. 氧化铜和稀硫酸反应

A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．实验室用双氧水制取氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A、金属原子的还原能力取决于原子失电子能力的强弱，和发生化学反应时失去电子的多少无关，故A错误；
B、金属阳离子被还原后，化合价一定降低，不一定得到该元素的单质，如三价铁被还原，可以得到金属铁或亚铁离子，故B错误；
C、核外电子数决定元素的种类，核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子，故C正确；
D、氧化铝是两性氧化物，也能和酸反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B. 阴离子都只有还原性
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子

A、钾、钙、钠、等活泼金属在盐溶液中先和水反应，生成的碱再和盐反应，故A错误；
B、高锰酸根阴离子具有强氧化性，故B错误；
C、金属铝可以和强酸强碱反应，故C错误；
D、固体物质可以由分子构成，也可以由原子构成，也可以由离子构成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 氧化剂被还原，具有还原性
B. 氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

A．氧化剂被还原，具有氧化性，故A错误；
B．氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，还原剂在反应中具有还原性，是在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，故B正确；
C．还原剂在反应时所含元素的化合价升高，故C错误；
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {}_{90}^{232}Th 经过 6 次 α 衰变和 4 次 β 衰变后成为原子核 {}_{82}^{208}Th
B. 太阳内部的核反应是核聚变
C. 原子核的结合能越大，原子核越稳定
D. 碘 131 的半衰期约为 8 天，若某药物含有质量为 m 的碘 131，经过 24 天后，该药物中碘 131 的含量大约还有 {1}{8}m

A. {\,\!}_{90}^{232}Th 经过 6 次 α 衰变电荷数少 12，质量数少 24，经过 4 次 β 衰变，电荷数多 4，质量数不变，则最终电荷数少 8，质量数少 24，故A正确；
B.太阳内部的核反应是核聚变，故B正确；
C.原子核的比结合能越大，原子核越稳定，故C不正确；
D.碘 131 的半衰期约为 8 天，若某药物含有质量为 m 的碘 131，经过 24 天后，即经过 3 个半衰期，剩余质量为： m′=m(\; {1}{2}{)}^{3}=\; {1}{8}m，故D正确。
本题选不正确的，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于光谱和光谱分析，下列说法中正确的是( )
A. 太阳光谱都是连续光谱
B. 进行光谱分析时，只能用明线光谱
C. 稀薄的氢气发光产生的光谱是明线光谱
D. 对月光作光谱分析可以确定月球的化学组成

A.太阳光谱是吸收光谱，白炽灯光谱是连续光谱，故A错误；
B.光谱分析是用元素的特征谱线与连续谱对比来分析物体的化学成分，可以用明线光谱也可以用吸收光谱，故B错误；
C.稀薄的氢气发光产生的光谱是明线光谱，C正确。
D.月亮是反射太阳光，是吸收光谱，观察月亮光谱，只能确定月亮表面的化学组成，但不能确定月亮内部的化学组成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 结合能越大的原子核越稳定
B. 某放射性元素经 12 天有 {7}{8} 的原子核发生了衰变，该元素的半衰期为 4 天
C. 氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电势能减小
D. β 衰变所释放的电子是原子核外电子电离所形成的

A.比结合能越大的，原子核越稳定，故A错误；
B.半衰期具有统计规律，对大量原子核适用，则根据 m={m}_{0}{( {1}{2})}^{n} 知，当某放射性元素经 12 天有 {7}{8} 的原子核发生了衰变时，则 n=3，即经历了 3 次半衰期，则该放射性元素的半衰期为： T= {t}{n}= {12}{3}=4天，故B正确；
C.氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电子的轨道半径增大，电场力做负功，电势能增大，故C错误；
D.放射性元素 β 衰变时所释放的电子是原子核中的中子转化为质子时产生的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一个中子 ({_{0}}{^{1}}n) 轰击铀核 ({_{92}}{^{235}}U) 产生裂变反应，会产生钡核 ({_{56}}{^{144}}Ba) 和氪核 ({_{36}}{^{89}}Kr) 并释放出中子 ({_{0}}{^{1}}n)，当达到某些条件时可发生链式反应。一个铀核 ({_{92}}{^{235}}U) 裂变时，释放的能量约为 200 MeV(1MeV=1.6×10^{-13} J)。以下说法正确的是( )
A. {_{92}}{^{235}}U 的裂变方程为 {_{92}}{^{235}}U→{_{56}}{^{144}}Ba+{_{36}}{^{89}}Kr+2{_{0}}{^{1}}n
B. 一个 {_{92}}{^{235}}U 裂变时，质量亏损约为 1.0×10^{-28} kg
C. {_{92}}{^{235}}U 发生链式反应的条件与铀块的温度有关
D. 铀核 ({_{92}}{^{235}}U) 的平均核子质量比钡核 ({_{56}}{^{144}}Ba) 的平均核子质量大

A.铀核在裂变过程中需要中子的轰击，产生链式反应，所以 {}_{92}^{235} {U} 的裂变方程为 \;_{92}^{235} {U}+\;_{0}^{1} {n}→\;_{56}^{144} {B}a+\;_{36}^{89} {K}r+3_{0}^{1} {n}，故A错误，
B.根据释放出来的核能，结合质能方程 E= mc^{2} 可知，反应过程中，亏损质量为： ∆m=∆E{c}^{2}=200×{10}^{6}×1.6×{10}^{−19}×(3.0×{10}^{8}{)}^{2}≈3.6×{10}^{-28}kg，故B错误；
C.链式反应在进行过程中，还需要铀块达到临界体积才能维持链式反应持续不断进行下去，故C错误；
D.铀核( {}_{92}^{235} {U} ) 的平均核子质量比钡核 ({}_{56}^{144} {B}a ) 的平均核子质量大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 原子核结合能越大，原子核越稳定
B. 对黑体辐射的研究表明：随着温度的升高，辐射强度的最大值向波长较短的方向移动
C. 发生光电效应时，入射光越强，光子的能量就越大，光电子的最大初动能就越大
D. 一个氢原子处在 n=4 的能级，当它跃迁到较低能级时，最多可发出 6 种频率的光子

A.比结合能的大小反映原子核的稳定程度，原子核的比结合能越大，原子核越稳定，故A错误；
B.黑体辐射中，随温度的升高，一方面各种波长的辐射强度都有增加，另一方面辐射强度的极大值向波长较短的方向移动，故B正确；
C.发生光电效应的条件是入射光的频率大于金属的极限频率，由公式 E {\,\!}_{K} =h ν -W 知， W 为逸出功不变，所以光电子的最大初动能取决于入射光的频率，与光照强度无关，故C错误；
D.一群氢原子从 n=4 的激发态跃迁到基态时跃迁是随机的，能辐射 C_{4}^{2}=6 种不同频率的光子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序中，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO < H_{2}SO_{3} < HClO_{4}}
B. 稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < NH_{3}}
C. 电负性： {P < S < Cl}
D. 沸点： {HF < HBr < HI}

A.HClO_{4}} 为强酸，亚硫酸为中强酸， {HClO} 为弱酸，则酸性： {HClO < H_{2}SO_{3} < HClO_{4}}，故A正确；
B.非金属性 {P < S < N}，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < NH_{3}}，故B正确；
C.非金属性 {P < S < Cl}，则电负性 {P < S < Cl}，故C正确；
D. {HF} 分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为 {HBr < HI < HF}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，在体积不变的密闭容器中发生反应： {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，各组分在不同时刻的浓度如表：
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.1} {0.2} {0} {2min} 末浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.08} {a} {b} 平衡浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时， {X} 的转化率为 {5\%}
B. {t℃} 时，该反应的平衡常数为 {40}
C. 增大平衡后的体系压强， {v(} 正)增大， {v(} 逆)减小，平衡向正反应方向移动
D. {2} {min} 内，用 {Y} 的变化量表示的平均反应速率 {v(Y)=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.} 结合表格数据可知，转化的 {X} 为 {0.1mol/L-0.05mol/L}，则 {X} 的转化率为 { {0.05mol/L}{0.1mol/L}×100\%=50\%}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的平衡浓度分别为 {0.05mol/L} 、 {0.05mol/L} 、 {0.1mol/L}，则 {K= {0．1^{2}}{0.05 0.05^{3}}=1600}，故B错误；
C.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；
D. {2} {min} 内，用 {Y} 的变化量表示的平均反应速率 {v(Y)= {0.02mol/L×3}{2min}=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径 {B > A > C > D}
B. 原子序数 {a > b > c > d}
C. 离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 离子的还原性 {C^{3-} > D^{-}}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}， {A} 、 {B} 处于同一周期， {C} 、 {D} 处于同一周期，且 {A} 、 {B} 处于 {C} 、 {D} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {B > A}， {C > D}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {B > A > C > D}，故A正确；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > c > d}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {C} 、 {D} 处于同一周期， {C} 、 {D} 形成阴离子，则 {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {D > C}，则离子的还原性 {C^{3-} > D^{-}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {100mL} {1mol⋅L^{-1}} 盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是( )
A. 改用 {100mL2mol⋅L^{-1}} 盐酸
B. 加入碳酸钠固体
C. 滴加少量 {CuCl_{2}} 溶液
D. 降低温度

A.} 改用 {100mL2mol⋅L^{-1}} 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但盐酸的物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B.加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以导致生成氢气总量减少，故B错误；
C.加入少量氯化铜， {Zn} 和氯化铜反应生成 {Cu}， {Cu} 、 {Zn} 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，且盐酸的总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
D.降低温度，减小活化分子百分数，所以反应速率降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子的核电荷数小于 {18} 的某元素 {X}，其原子的电子层数为 {n}，最外层电子数为 {2n+1}，原子核内质子数为 {2n^{2}-1.} 下列有关 {X} 的说法中不正确的是( )
A. {X} 能形成化学式为 {H_{2}XO_{4}} 的酸
B. {X} 能与某些金属元素形成化合物
C. {X} 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. {X} 可能形成化学式为 {KXO_{3}} 的盐

A.由于元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成化学式为 {H_{2}XO_{4}} 的酸，故A错误；
B. {N} 元素能与金属 {Mg} 元素形成化合物 {Mg_{3}N_{2}}， {Cl} 元素能与金属 {Na} 元素形成化合物 {NaCl}，故B正确；
C.最外层电子数为 {2n+1}，原子核内质子数是 {2n^{2}-1}，根据奇偶性可知， {X} 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；
D.元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，可形成 {KNO_{3}} 或 {KClO_{3}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}
B. {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Br_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Br^{-}}
C. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合： {Ca(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}

A.} 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，应用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}，故A正确；
B. {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁和碘单质，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+4Br_{2}═2Fe^{3+}+2I_{2}+6Br^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.饱和石灰水与醋酸溶液混合，反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为： {OH^{-}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A