callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 含有大量 {AIO_{2}^{-}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {AI^{3+}} 、 {Br^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 可共存
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ⋅mol^{-1}}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+566.0kJ⋅mol^{-1}}
C. 用 {NaOH} 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的 {CI^{-}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少 {3} 种，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的酸性大于氢氧化铝， {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则二氧化碳分解生成一氧化碳气体和氧气时吸收的热量为 {+566.0} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，该反应的热化学方程式为： {2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)=2CO(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g) H=+566.0} {kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故B正确；
C. 氢氧化钠与光滑的玻璃很难发生反应，用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰，故C错误；
D.当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少 {3} 种，可能发生 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 的氧化还原反应，气体为 {NO}，则原溶液中可不含有 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂把 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 四种溶液区别开，这种试剂是( )
A. 氨水
B. {AgNO} {3}
C. {NaOH} 溶液
D. {NaCl}

A.氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.硝酸银和 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 、 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 、 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 四种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误；
C. {NaOH} 溶液和 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 反应生成白色沉淀，和 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 反应生成蓝色沉淀，和 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 反应生成红褐色沉淀，向 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液生成白色沉淀后沉淀溶解，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；
D.氯化钠和 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 、 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 、 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 四种物质都不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. {2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 { H > 0}
C. 加热 {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度和溶液的 {pH} 均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 {( H < 0)}，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

A.} 船体 {(Fe)} 、 {Cu} 及海水构成原电池， {Fe} 比 {Cu} 活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B.正反应为熵减的反应，即 { S < 0}，常温下能自发进行，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，可推知该反应 { H < 0}，故B错误；
C.碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的 {pH} 均增大，故C正确；
D.浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，
故选： {C}。
A.船体 {(Fe)} 、 {Cu} 及海水构成原电池， {Fe} 比 {Cu} 活泼，作负极，被腐蚀；
B.正反应为熵减的反应，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，据此判断；
C.碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强；
D.浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．
本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中，能测定 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaCl} 混合物中 {NaCl} 质量分数的是( )
A. 取 {a} 克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和 {NaHCO_{3}} 溶液测得生成气体 {b} 升(标准状况)
B. 取 {a} 克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 {b} 克固体
C. 取 {a} 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 {b} 克
D. 取 {a} 克混合物与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液充分反应，过滤，称量得 {b} 克固体

A.} 碳酸钠与盐酸反应，但盐酸挥发，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则 {bL} 气体不完全来源于碳酸钠，不能测定，故A错误；
B. {bg} 固体为碳酸银和 {AgCl}， {ag} 为 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaCl}，设 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaCl} 的质量分别为 {x} 、 {y}，由质量关系得到方程组 { {cases} {x+y=a}{ {x}{106} 266+ {y}{58.5} 143.5=b}{cases}}，以此可计算 {NaCl} 的质量及质量分数，故B正确；
C.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，碱石灰吸收的质量 {bg} 为二氧化碳和水的质量，不能计算碳酸钠的质量，则不能测定 {NaCl} 的质量分数，故C错误；
D.碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干后的固体质量为碳酸钡的质量，题中没有洗涤、烘干，则 {b} 克固体质量不一定为碳酸钡质量，则不能测定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B. {NaF} 、 {H_{2}SO_{4}} 中所含化学键类型相同
C. {HCl} 气体溶于水和 {NaOH} 熔化破坏的化学键类型相同
D. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {F_{2}} 熔沸点逐渐降低

A.} 氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；
B.活泼金属与活泼非金属形成离子键，则 {NaF} 中只有离子键，非金属之间形成共价键， {H_{2}SO_{4}} 中只含有共价键，故B错误；
C. {HCl} 中含有共价键溶于水破坏共价键， {NaOH} 含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；
D.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {F_{2}} 熔沸点逐渐降低，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( )
A. {H^{+}+OH^{—}=H_{2}O}
B. {2H^{+}+CO_{3}^{2—}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Zn(OH)_{2}+2H^{+}=Zn^{2+}+2H_{2}O}
D. {Cu^{2+}+2OH^{—}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2—}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，表示的不是一个化学反应，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O} 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，表示的不是一个化学反应，故B错误；
C. {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O} 代表氢氧化铜和强酸之间的反应，如：氢氧化铜和盐酸、氢氧化铜和硝酸、硫酸等，表示的不是一个化学反应，故C错误；
D. {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓} 只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子的半径越小，其原子序数越大
B. 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C. 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D. 元素的化合价越高，其金属性越强

A.} 同主族，原子半径小的原子序数小，而同周期原子半径小的原子序数大，故A错误；
B.最外层电子数少的原子，不一定易失去电子，如 {H} 、 {He} 的最外层电子数少，不易失电子，故B错误；
C.金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关，则从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，故C正确；
D.元素的化合价与金属性无关，金属性与失去电子的能力有关，如 {Na} 的金属性大于 {Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是利用燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置 {.} 下列关于甲烷燃料电池 {(NaOH} 溶液作电解质)的说法正确的是( )
A. 正极反应为： {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}
B. 负极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
C. 放电时，外电路中电子从正极流向负极
D. 随着放电的进行，溶液的 {pH} 保持不变

A.} 正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}═8OH^{-}}，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；
D.该电池的反应式为 {2O_{2}+CH_{4}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的 {pH} 值变小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光纤通信 {70} 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A. 碳
B. 石英
C. 锗
D. 硅

A.二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；
C.二氧化硅不是由锗制成的，故C错误；
D.硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，不能制造光学纤维，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是
A. {C_{2}H_{5}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)} { H=-1367.0kJ/mol(} 燃烧热)
B. {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(1)} { H=+57.3kJ/mol(} 中和热)
C. {S(s)+O_{2}(g) =SO_{2}(g)} { H=-296.8kJ/mol(} 反应热)
D. {2NO_{2}=O_{2}+2NO} { H=+116.2kJ/mol(} 反应热)

A.燃烧热是指 {1mol} 可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量， {H_{2}O} 的状态必须为液态。而该反应方程式中水为气态，所以该反应不能代表乙醇的燃烧热，故A错误；
B.中和热是指酸和碱的稀溶液发生反应生成 {1mol} 水时所放出的热量。中和反应是放热反应， { H < 0}，故B错误；
C.热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、 { H} 的正负号、数值、单位，故C正确；
D.反应热是状态函数，与反应物的量及物质的状态都有关系。所以，热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与 {S} {{\,\!}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生双水解反应且能进行到底，不能共存，故B错误；
C. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 与 {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 发生双水解反应且能进行到底，不能共存，故C错误；
D. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 四种离子均能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 {20}。 {X} 原子的电子层数与最外层电子数之比为 {1∶3}， {Y} 原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为 {1∶5}。下列说法正确的是
A. 最简单气态氢化物的稳定性： {W > X}
B. 简单离子的半径： {Y < X}
C. {W} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸
D. 常温下 {Y} 与 {W} 、 {X} 、 {Z} 都能反应，且生成物中只含离子键

A.由于 {O} 的非金属性大于 {N}，则简单气态氢化物的热稳定性： {NH} {3} { < } {H} {2} {O}，故 {A} 错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子的半径： {O} {2-} { > Mg^{2}} {+}，故B正确；
C. {W} 的最高价氧化物的水化物为硝酸， {Z} 的最高价氧化物的水化物为高氯酸，均为强酸，故C错误；
D.加热时 {Mg} 与 {N} {{\,\!}_{2}} 、 {O} {{\,\!}_{2}} 、 {Cl} {{\,\!}_{2}} 都能反应生成离子化合物，而且 {MgO} 、 {Mg} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{2}} 、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 中没有共价键，但是常温下不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C. 氧化镁是优质的耐高温材料
D. 分子筛，水玻璃，二氧化硅属于硅酸盐产品

A.氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；
B.海水中大量的 {NaCl} 提取出来了，余下溶液 {NaBr} 比例就大，则海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料，故B正确；
C.氧化镁熔点很高，是优质的耐高温材料，故C正确；
D.二氧化硅属于化合物，不属于硅酸盐制品，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中的 {FeCl_{3}}
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

A.} 淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确；
B.只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误；
C.胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中的 {FeCl_{3}}，故C正确；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有的离子总数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的 {H—O} 键数为 {2N_{A}}
C. {1molH_{2}^{18}O} 中含有的中子数为 {10N_{A}}
D. 通常状况下， {11.2LCO_{2}} 中含质子的数目为 {11N_{A}}

A.没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算 {NaCl} 溶液中含有的离子的数目，故 {A} 错误；
B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 {B} 错误；
C. {1molH} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 中含有的中子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.通常状况下，气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}，故 {11.2LCO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {pH=12} 的氨水
C. {0.02mol·L^{-1}NaOH}
D. {0.05 mol·L^{-1}BaCl_{2}}

A. {pH=2} 的硫酸与 {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
B.向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的 {PH=12} 的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C.氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相等，溶液表象中性，滴入甲基橙试液，不会出现红色，故C错误；
D.向 {pH=2} 的硫酸中加入 {0.05} {mol/L} {BaCl_{2}}， {c(H^{+})=0.005mol/L > 10^{-3.1}mol/L}，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物 {6.4 g} 在氧气中完全燃烧，只生成 {8.8 g CO_{2}} 和 {7.2 g H_{2}O}。下列说法正确的是( )
A. 该化合物中一定含有氧元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 {1}： {2}
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物仅含碳、氢两种元素

A. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故 {A} 符合题意；
B.据以上分析知 {n(C)=2mol} 、 {n(H)=8mol}，则该化合物中碳、氢原子个数比为 {1:4}，故 {B} 不符合题意；
C. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故 {C} 不符合题意；
D. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故 {D} 不符合题意。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池，电池总反应为 {V_{2}O_{4}+xLi {放电}{{充电}{⇌}} Li_{x}V_{2}O_{4}}，下列说法正确的是
A. 充电时，锂电极与电源负极相连
B. 放电时， {Li^{+}} 向负极移动
C. 充电时，阴极反应式为 {Li_{x}V_{2}O_{4}-xe^{-}=V_{2}O_{4}+xLi^{+}}
D. 放电时，若该电池转移 {0.2mol} 电子，则消耗锂 {1.4xg}

A.该原电池中锂失电子而作负极，该电池充电时，锂极与外电源的负极相连，故A正确；
B.该原电池中，锂失电子而作负极，放电时 {Li^{+}} 向正极移动，故B错误；
C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上 {Li_{x}V_{2}O_{5}} 失电子，阳极上电极反应式为： {Li_{x}V_{2}O_{5}-xe^{-}═V_{2}O_{5}+xLi^{+}}，故C错误；
D. {1molLi} 转移 {1mol} 电子，则放电时转移 {0.2 mol} 电子，则消耗锂为 {0.2mol}，即 {1.4 g}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g/L}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X > M}
B. 将 {XZ_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，一定含有碳酸钠、碳酸氢钠
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D. {CaX_{2}} 、 {CaM_{2}} 、 {CaZ_{2}} 等 {3} 种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为 {1:2}

A.同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 {Na > C > N > O > H}，即 {W > X > Y > Z > M}，故A错误；
B. {XZ_{2}} 为 {CO_{2}}， {W} 的单质为金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠或碳酸氢钠，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物有： {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，所以四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，故C正确；
D. {CaZ_{2}} 、 {CaM_{2}} 、 {CaZ_{2}} 分别为 {CaO} 、 {CaH_{2}} 、 {CaO_{2}}， {CaO} 中阳离子和阴离子个数比均为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： {a(g)+b(g)⇌ 2c(g)} {∆H_{1} < 0}， {x(g)+3y(g)⇌ 2z(g)} {∆H_{2} > 0}，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 ( )
A. 等压时，通入惰性气体， {c} 的物质的量不变
B. 等压时，通入 {z} 气体，反应器中温度升高
C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D. 等容时，通入 {z} 气体， {y} 的物质的量浓度增大

A.等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡 {x(g)+3y(g)⇌2z(g)( H > 0)} 向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡 {a(g)+b(g)⇌2c(g)} 也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以 {c} 的物质的量减小，故A错误；
B.等压时，通入 {z} 气体，增大了生成物的浓度，平衡 {x(g)+3y(g)⇌2z(g)} 向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C.等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D.等容时，通入 {z} 气体，增大了生成物 {z} 的浓度，平衡逆向移动，所以 {y} 的物质的量浓度增大，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {①} 、 {②} 、 {③} 三种元素的基态原子的电子排布式如下：
 {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}.} 则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {① > ② > ③}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③ > ① > ②}

A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势， {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能 {F > P > S}，即 {③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > S > F}，即 {② > ① > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性 {③ > ① > ②}，故C错误；
D. {S} 元素最高正化合价为 {+6}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}，故最高正化合价： {① > ②}，但 {F} 没有正化合价，故D错误。
故选： {A}。
由核外电子排布式可知， {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} 为 {S} 元素， {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} 为 {P} 元素， {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 为 {F} 元素．
A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势， {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D.最高正化合价等于最外层电子数，注意 {F} 、 {O} 元素一般没有正化合价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微量元素硒 {(Se)} 对人体有保健作用，含硒 {(Se)} 的保健品已开始进入市场 {.} 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 最高价氧化物的水化物显酸性
B. 非金属性比溴强
C. 原子序数为 {24}
D. 氢化物比 {H_{2}S} 稳定

A.} 硒 {(Se)} 和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故A正确；
B. {Se} 与 {Br} 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性比溴弱，故B错误；
C.同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}，硫是 {16} 号，所以硒是 {34} 号，即原子序数为 {34}，故C错误；
D.非金属性 {S > Se}，则氢化物不如 {H_{2}S} 稳定，故D错误；
故选： {A}。
A.同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱；
B.同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；
C.同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}；
D.同主族从上到下元素的氢化物稳定性逐渐减弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1mol} 某烃跟 {2mol} {HCl} 加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟 {Cl_{2}} 发生取代反应，若卤代烷与 {Cl_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {10} 发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是( )
A. {2-} 丁烯
B. {2-} 甲基 {-1}， {3-} 丁二烯
C. {1-} 丁炔
D. {2-} 戊烯

A、 {2-} 丁烯分子中含有 {1} 个 {C=C}，不符合题意，故A错误；
B、 {2-} 甲基 {-1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {2} 个 {C=C}，而且含有 {8} 个氢原子，符合题意，故B正确；
C、 {1-} 丁炔分子中含有 {1} 个 {C≡C}，而且含有 {6} 个氢原子，不符合题意，故C错误；
D、 {2-} 戊烯分子中含有 {1} 个 {C=C}，不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学最大特点是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，既能充分利用资源，又能防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A. 消除硫酸厂尾气排放 {SO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 {NO_{2}+NO+2NaOH = 2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 制 {CuSO_{4\;\;}Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)= CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 制 {CuSO_{4}} {2Cu+O_{2}= 2CuO}， {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)= CuSO_{4}+H_{2}O}

A.既消除硫酸厂尾气排放的 {SO_{2}} 气体，还能得到 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B.用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；
C.由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成 {SO_{2}} 气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C错误；
D.由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 {Fe_{2}O_{3}} 和 {H_{2}}
C. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中的 {FeCl_{3}} 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. {Fe^{3+}} 与 {KSCN} 反应产生血红色沉淀

A. {Fe_{3}O_{4}} 是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故A错误；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 {Fe_{3}O_{4}} 和 {H_{2}}，故B错误；
C. {Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 与 {KSCN} 反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：K、 {K_{a}} 、 {K_{W}} 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
A. 温度升高，三者都增大
B. 室温下 {K(HCN) < K(CH_{3}COOH)}，说明 {CH_{3}COOH} 的电离度一定比 {HCN} 大
C. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 达平衡后，改变某一条件 {K} 值不变， {SO_{2}} 的转化率可能增大、减小或不变
D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

A.升高温度，电离常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误。
B.相同温度下 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 、 {HCN} 的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误。
C.改变压强平衡发生移动， {SO} {{\,\!}_{2}} 的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确。
D.平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年 {11} 月 {29} 日，发生在山东圆通的夺命快递，导致 {1} 人死亡 {9} 人中毒 {.} 从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯 {(FCH_{2}COOCH_{3})} 中毒引起的 {.} 下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是( )
A. 氟乙酸甲酯含有两种官能团
B. {1mol} 氟乙酸甲酯与 {NaOH} 水溶液共热最多消耗 {2mol NaOH}
C. 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有 {2} 种
D. 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是 {HOCH_{2}COOH} 和 {CH_{3}OH}

A.该有机物含有氟原子、酯基两种官能团，故A正确；
B.卤代烃、酯基在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，故 {1mol} 氟乙酸甲酯与 {NaOH} 水溶液共热最多消耗 {2mol NaOH}，故B正确；
C.氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有 {2} 种，故C正确；
D.氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是 {FCH} {{\,\!}_{2}} {COOH} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {OH}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. {CO_{2}} 通入到 {CaCl_{2}} 溶液中
B. {NH_{3}} 通入 {AlCl_{3}} 溶液中
C. 用脱脂棉包裹 {Na_{2}O_{2}} 粉末向其中通入适量二氧化碳
D. 稀盐酸滴加到 {Fe(OH)_{3}} 胶体中

A.} 盐酸酸性大于碳酸， {CO_{2}} 通入到 {CaCl_{2}} 溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱， {NH_{3}} 通入 {AlCl_{3}} 溶液中生成氢氧化铝白色沉淀， {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；
D.稀盐酸滴加到 {Fe(OH)_{3}} 胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，所含化学键类型相同的是( )
A. {CS_{2}} 和 {PH_{3}}
B. {MgF_{2}} 和 {CaC_{2}}
C. {NH_{4}NO_{3}} 和 {NH_{3}·H_{2}O}
D. {NaOH} 和 {HNO_{3}}

A. {CS} {{\,\!}_{2}} 和 {PH} {{\,\!}_{3}} 都只含有共价键，化学键类型相同，正确；
B. {MgF} {{\,\!}_{2}} 只含有离子键， {CaC} {{\,\!}_{2}} 既含有离子键又含有共价键，错误；
C. {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 既含有离子键又含有共价键， {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 只含有共价键键，错误；
D. {NaOH} 既含有离子键又含有共价键， {HNO} {{\,\!}_{3}} 含有共价键键，错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

A.} 增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是( )
A. 甲和乙一定是同分异构体
B. 甲和乙不可能是同系物
C. 甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同
D. 甲和乙各 {1 mol} 完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

A.二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；
B.二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，互为同系物，乙烯与环己烷，结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C.二者最简式相同，碳、氢原子个数之比相同，故C正确；
D.二者最简式相同，分子式不一定相同， {1mol} 烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，如燃烧 {1mol} 己烯与环己烷生成的二氧化碳质量相等，燃烧 {1mol} 乙烯与环己烷生成的二氧化碳质量不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是 ( )
选项 已知 类比结论 {A} 强碱弱酸盐 {Na2CO3 } 溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中 {CH3COONa } 溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 {B} {NaHCO3 } 溶液显碱性 {NaHSO3 } 溶液显碱性 {C} 用惰性电极电解熔融的 {Mgcl2 } 生成 {Mg } 和 {CL2 } 用惰性电极电解熔融的 {ALCL3 } 生成 {AL } 和 {CL2 } {D} {PH=3 } 的盐酸稀释 {1000} 倍后 {PH=6 } {PH=6 } 的盐酸稀释 {1000} 倍后 {PH=9 } | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二和都是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性则应用保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故A正确；
B.亚硫酸氢钠的电离大于水解，溶液呈弱酸性，故B错误；
C.氯化铝是共价化合物，不能通过电解制的铝单质，故C错误；
D.酸稀释后依然是酸，不可能 {pH} 大于 { > 7}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}}，下列说法正确的是( )
A. {O_{4}} 和 {O_{2}} 互为同位素
B. 同温同压下，等体积的 {O_{4}} 气体和 {O_{2}} 气体含有相同的分子数
C. {{\,\!}^{18}O} 是氧元素的一种核素，它的中子数是 {8}
D. {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为物理变化

A. {O_{4}} 是分子，与氧气互为同互异形体，故A错误；
B. {O} {4} 和 {O} {2} 都是气体，同温同压条件下， {Vm} 相同，则相同体积的任何气体具有相同的分子数，故B正确；
C. {{\,\!}^{18}} {O} 是氧元素的一种核素，它的中子数是 {18-8=10}，故C错误；
D. {O_{4}} 和 {O_{2}} 不是同种物质，所以 {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于燃烧热的说法正确的是( )
A. {1mol} 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B. 放热反应热化学方程式中 { H} 就是该反应物的燃烧热
C. 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D. 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

A.} 燃烧热必须是 {1mol} 可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；
B.燃烧热化学方程式前可燃物的化学计量数必须是 {1}，故B错误；
C.根据所学，量热计是用来测定中和反应热的仪器，可以推知物质的燃烧热是可以用相应的仪器测定的，故C正确；
D.物质燃烧必然是氧化还原反应，伴随发热现象，但不一定发光，故D错误；
故选： {C} ．
燃烧热的条件是在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 下，必须是 {1mol} 物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方程式可燃物的计量系数必须是 {1}，物质燃烧必然是氧化还原反应，伴随发热现象，但不一定发光，不一定有氧气参加，据此解答 {.} 本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 {2X(g)⇌ } {Y(g)+Z (s)}，以下能说明作为反应达到平衡标志的是
A. {X} 的分解速率与 {Y} 的消耗速率相等
B. {X} 、 {Y} 与 {Z} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {1}
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成 {lmolY} 的同时分解 {2mol X}

A.速率之比不等于计量数之比，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 与 {Z} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {1}，而不是量不变，故B错误；
C.混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达化学平衡状态，故C正确；
D.量的变化不符合计量数之比，应是单位时间内生成 {lmolY} 的同时生成 {2mol} {X}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A. 牛顿
B. 道尔顿
C. 阿佛加德罗
D. 门捷列夫

A.牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B.道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量均是 {28 g}
B. {18 g} 水中含有 {1 mol} 水分子
C. {O_{2}} 的相对分子质量是 {32 g·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {1 mol NO} 的质量是 {30 g·mol^{-1}}

A.摩尔质量的单位是 {g·mol^{-1}}， {A} 项错误；
B.水的摩尔质量为 {18g/mol}， {n= {m}{M}= {18g}{18g/mol}=1mol }，故B正确；
C.相对分子质量单位为 {1}，氧气的摩尔质量是 {32g/mol}，故C错误；
D. {NO} 的摩尔质量是 {28g⋅mol} {{\,\!}^{-1}}， {1mol NO} 的质量 {m=n×M=1mol×28g⋅mol} {{\,\!}^{-1}} {=28} 克，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. {SO_{2}} 和 {Si}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {CCl_{4}} 和 {KCl}

A. {SO_{2}} 和 {Si} 分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}} {O} 都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B正确；
C. {NaCl} 和 {HCl} 分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故C错误；
D. {CCl_{4}} 和 {KCl} 分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 具有致癌作用，许多腌制食品中含 {NaNO_{2}}。酸性 {KMnO_{4}} 溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为： {MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+H^{+}―→Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O(} 未配平)，下列叙述错误的是
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2:5}
C. 生成 {1mol Mn^{2+}}，转移电子为 {5mol}
D. 配平后，水的化学计量数为 {3}

A.该反应中氮元素 从 {NO} {2} {-} 中的 {N+3} 价变成 {NO} {3} {-} 中 {+5} 价的 {N}，化合价升高，失去电子，被氧化，故A正确；
B.反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中 {NO} {2} {-} 中的 {N} 从 {+3} 价变成 {NO} {3} {-} 中 {+5} 价的 {N}， {NO} {3} {-} 是氧化产物，还原产物，是指元素化合价降低后的产物，该题中 {MnO} {4} {-} 中的 {+7} 价的 {Mn} 变成 {Mn} {2+} 中 {+2} 价的 {Mn}， {Mn} {2+} 是还原产物 {.} 根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5}： {2}，故B错误；
C.生成 {1 mol Mn} {2+}，由 {MnO} {4} {-} 中的 {+7} 价的 {Mn} 变成 {Mn} {2+} 中 {+2} 价的 {Mn}，转移电子为 {5 mol}，故C正确；
D.配平后，反应为： {2MnO} {4} {-} {+5NO} {2} {-} {+6H} {+} {═2Mn} {2+} {+5NO} {3} {-} {+3H} {2} {O}，水的化学计量数为 {3}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子方程式： {A1^{3+}+3A1O_{2}^{-}+ 6H_{2}O═4A1(OH)_{3}↓}，不能表示下列实验中某一过程的是( )
A. 向铝盐溶液中不断加入偏铝酸钠溶液
B. 向盐酸中不断加入偏铝酸钠溶液
C. 向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液
D. 向偏铝酸盐中下断加入盐酸

A.一个溶液有铝离子，一个溶液有偏铝酸根离子，故A正确；
B.先会生成氯化铝，后与偏铝酸根离子反应，故B正确；
C.先会生成偏铝酸根离子，后发生已知的反应，故C正确；
D.先会生成氢氧化铝沉淀，生沉淀溶解，不会发生已知的反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的保存方法正确的是( )
A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B. 用磨口玻璃塞把氧氟酸密封于棕色试剂瓶中
C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中

A.液溴会腐蚀橡皮塞，所以不能用橡皮塞密封，应用玻璃塞，故A错误；
B.氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃塞并盛放在塑料瓶中，故B错误；
C.氯气和金属铁只有点燃的反应条件下才发生，氯气能储存在钢瓶中，故C正确；
D.氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 条件下： {4Al (s) + 3O_{2} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)} { H = -2834.9 kJ·mol^{-1}} {4Al (s) +2O_{3} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)} { H = -3119.91 kJ·mol^{-1}} 由此得出的结论正确的是( )
A. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
B. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应
C. {O_{3}} 比 {O_{2}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应

A.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {A} 正确；
B.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {B} 错误；
C. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {C} 错误；
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：正在神州大地传递的北京奥运圣火所用的燃料为丙烷，关于丙烷的叙述中错误的是
A. 丙烷属于烃
B. 丙烷的分子式是 {C_{3}H_{8}}
C. 丙烷分子中存在碳碳双键
D. 丙烷在空气中完全燃烧产物是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链状饱和烃，属于烷烃，故A正确；
B.烷烃的通式是 {C_{n}H_{2n+2}}，因此烷烃的通式是 {C_{3}H_{8}}，故B正确；
C.丙烷分子中碳原子间只有碳碳单键，不含碳碳双键，故C错误；
D.丙烷只含 {C} 、 {H} 元素，在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )
A. 制石灰乳： {CaO+{H}_{2}O=Ca{(OH)}_{2} }
B. 制氢氧化镁： {MgC{l}_{2}+Ca{(OH)}_{2}=Mg{(OH)}_{2}↓+CaC{l}_{2} }
C. 制氯化镁： {Mg{(OH)}_{2}+2HCl=MgC{l}_{2}+2{H}_{2}O }
D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠： {2Na+MgC{l}_{2}=2NaC{l}_{2}+Mg }

A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为： {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，故A正确；
B.氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：反应化学方程式为： {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}↓+CaCl_{2}}，故B正确；
C.用氢氧化镁和盐酸可以制取 {MgCl_{2}}：反应的化学方程式为： {Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.在 {MgCl_{2}} 溶液中加 {Na}，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解氯化镁得到，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}}

A.Fe^{3+}} 有颜色，溶液呈黄色，不符合题目无色要求，故A错误
B. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应生成沉淀和水而不能大量共存，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.酸性条件下， {ClO^{-}} 与 {S^{2-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {X} {T} | | | | |
| 原子半径 {/} {nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.074} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6}， {-2} {-2} | | | | |
下列叙述错误的是( )
A. {M} 的氧化物对应的水化物具有两性
B. {X} 单质在氧气中燃烧不可能生成 {XO_{3}}
C. 离子半径大小： {r} {(M^{3+}) < } {r} {(T^{2-})}
D. {L^{2+}} 和 {X^{2-}} 的电子层结构相同

A. {M} 为 {Al}， {Al} 的氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为两性氢氧化物，故A正确；
B. {S} 在空气中燃烧只生成 {SO_{2}}，故B正确；
C. {Al^{3+}} 和 {O^{2-}} 具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小： {r(Al^{3+}) < r(O^{2-})}，故C正确；
D. {Mg^{2+}} 核外有 {2} 个电子层， {S^{2-}} 核外有 {3} 个电子层，二者电子层结构不同，故D错误。
最终答案：D