callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数 {)(} )
A. 标准状况下， {22.4L} 苯所含分子数为 {N_{A}}
B. {1mol} 甲基所含电子数为 {10N_{A}}
C. 常温常压下， {5.6g} 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为 {0.8N_{A}}
D. {12g} 金刚石中含有 {C—C} 键的个数为 {4N_{A}}

A.标准状况下，苯为液态，所以 {22.4L} 苯所含分子数一定大于 {N_{A}}，故A错误；
B.一个甲基 {-CH_{3}} 中有 {9} 个电子，所以 {1mol} 甲基所含电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下，乙烯与丁烯最简式均为“ {CH_{2}} ”，最简式式量为 {14}，所以 {5.6g} 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为 {0.8N_{A}}，故C正确；
D.金刚石中，每个 {C} 原子以 {4} 条 {C-C} 键与其它碳原子相连接，构成空间网状结构，所以每个 {C} 原子拥有 {2} 条 {C-C} 键， {12g} 金刚石中含有 {C—C} 键的个数为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关。下列方法不正确的是
A. 含氮和磷的大量污水任意排放会使近海海域出现水华、赤潮等污染问题
B. 金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

A.含氮和磷的大量污水任意排放会使近海海域出现水华、赤潮等污染问题，故A正确；
B.金属表面形成的氧化物不一定都能起到保护内层金属的作用，如铁生锈就不能，故B错误；
C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；
D.用活性炭为糖浆脱色是吸附作用、用次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸盐的强氧化性，故漂白原理不相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是( )
A. {NH_{4}Cl=NH_{3}↑+HCl↑}
B. {Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}↑}
C. {CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}
D. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3}}

A.反应物为一种，生成物是两种化合物，不是置换反应，是分解反应，A错误；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，B正确 {;}
C.反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不是置换反应，是化合反应；C错误；
D.两种物质在溶液中交换离子的反应是复分解反应，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g/mL}，质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {1120mL (} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0mol/LNaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀，下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2 ︰1}
B. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0mol/L}
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {80\%}
D. 得到 {2.54} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {600mL}

A.金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 {2.54g-1.52g=1.02g}，氢氧根的物质的量为 { {1.02g}{17g/mol}} {=0.06mol}，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： { {cases} {2x+2y=0.06}{64x+24y=1.52}{cases}}，解得 {x=0.02}， {y=0.01}，故合金中铜与镁的物质的量之比是 {0.02mol}： {0.01mol=2}： {1}，故A正确；
B.该浓硝酸密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%}，故该浓硝酸的物质的量浓度为 { {1000×1.4×63％}{63} } {mol/L=14mol/L}，故B正确；
C. {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体的物质的量为 { {1.12L}{22.4L/mol} } {=0.05mol}，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.05-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.05-a)×2×1=0.06}，解得 {a=0.04}，故 {NO} {{\,\!}_{2}} 的体积分数是 { {0.04mol}{0.05mol}} {×100\%=80\%}，故C正确；
D.根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为 { {0.64mol}{1mol/L} } {=0.64L=640mL}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的沸点前者低于后者的是( )
A. 溴乙烷与乙烷
B. {HF} 与 {HCl}
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. 甲醛与甲醇

A.溴乙烷和乙烷均为分子晶体，溴乙烷的相对分子质量大于乙烷，则沸点溴乙烷高于乙烷，故A错误；
B. {HF} 分子间含有氢键，沸点较高， {HCl} 分子间没有形成氢键，沸点较低，故B错误；
C.对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，沸点较低，故C错误；
D.甲醇分子间含有氢键，沸点较高，甲醛的沸点较低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是( )
A. 室温时，由水电离出的 {c(H^{+})}：盐酸小于醋酸溶液
B. 用等浓度的 {NaOH} 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同
C. 均加水稀释 {10} 倍后：盐酸的 {pH} 大于醋酸溶液的 {pH}
D. 均加入足量镁粉，反应完成后产生 {H_{2}} 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

A.室温时， {pH} 相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的 {c(H^{+})} 相等，故A错误；
B.相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液， {n(CH_{3}COOH) > n(HCl)}，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的 {NaOH} 溶液中和两种溶液时：盐酸所需体积小于醋酸所需体积，故B错误；
C.均加水冲稀 {10} 倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的 {pH} 大于醋酸溶液的 {pH}，故C正确；
D.相同体积、相同 {pH} 的盐酸和醋酸溶液， {n(CH_{3}COOH) > n(HCl)}，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量镁粉，反应完全后产生 {H_{2}} 的物质的量：盐酸小于醋酸溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液： {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}
B. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {FeCl_{2}} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}， {OH^{-}}
D. 加入铝粉，有 {H_{2}} 放出的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {Cl^{-}}

A. {H^{+}} 与 {HSO_{3}^{-}} 反应生成 {SO_{2}} 而不能大量共存，故A错误；
B.能使 {pH} 试纸呈红色的溶液呈酸性， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 {I^{-}}，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 可发生反应生成氢氧化亚铁不能大量共存，故C错误；
D.加入铝粉，有 {H} {{\,\!}_{2}} 放出，溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 {lmol/L} 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 {1mol/L} 稀硫酸反应
B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗 {.} 然后放入 {CuSO_{4}} 溶液中不反应 {.} 说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D. 工业制玻璃的主要反应之一：高温下 {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}=Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑.} 该反应原理可用较强酸 {H_{2}CO_{3}} 制较弱酸 {H_{2}SiO_{3}} 来解释

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 {1 mol/L} 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为加入的硫酸引入了氢离子，而溶液中还有硝酸根离子，并非铜能与 {1mol/L} 稀硫酸反应，故A错误；
B.常温下，浓硝酸能使铁钝化(铁表面能够生成一层致密的保护膜)，则铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，故B正确；
C.粗锌中含有杂质，在于稀硫酸反应时能够形成原电池，加快了化学反应速率，故C错误；
D.硅酸的酸性比碳酸弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温下 {64 g S_{4}} 和 {S_{8}} 混合物中含有原子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LHF} 中含电子数为 {10N_{A}}
C. {l L1 mol/L} 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 {N_{A}}
D. 足量铁在 {l L1 mol/L} 的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为 {3N_{A}}

A. {64g} 混合物中硫原子的物质的量为 {2mol}，个数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.标况下， {HF} 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，故铁失去的电子数为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化硼的熔点为 {10.7℃}，在氯化硼分子中， {Cl-B-Cl} 键角为 {120℃}，它可以水解，水解产物之一是硼酸 {(H_{3}BO_{3}).} 下列有磁氯化硼的叙述正确的是( )
A. 氯化硼是原子晶体
B. 熔化时，氯化硼能导电
C. 氯化硼分子是一种非极性分子
D. 氯化硼水解得到两种弱酸

A.} 氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；
B.氯化硼熔点较低，说明是分子晶体，所以熔化时不导电，故B错误；
C.氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C正确；
D.氯化硼水解生成的 {HCl} 和硼酸，其水解方程式为： {BCl_{3}+3H_{2}O⇌H_{3}BO_{3}+3HCl}，盐酸是强酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应类型说法不正确的是
A. 氧化还原反应 {2Na+{O}_{2}{matrix}点燃 \\ ={matrix}N{a}_{2}{O}_{2} }
B. 可逆反应 {{N}_{2}+3{H}_{2} {高温高压}{{催化剂}{⇌}}2N{H}_{3}}
C. 置换反应 {C{H}_{4}+C{l}_{2} []{光}C{H}_{3}Cl+HCl }
D. 加成反应 {CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→ CH_{2}Br-CH_{2}Br}

A. {Na} 、 {O} 元素的化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
B.反应物不能完全转化为生成物，可知合成氨的反应为可逆反应，故B正确；
C.置换反应中一定有单质生成，该反应无单质生成，不属于置换反应，为有机反应中的取代反应，故C错误；
D.碳碳双键转化为单键，则为烯烃的加成反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓}
B. 铁粉溶于稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}→2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氨水与盐酸混合： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}
D. 硫化钠溶液中滴加硝酸银： {S^{2-}+2Ag^{+}→Ag_{2}S↓}

A.} 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.铁粉溶于稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氨水与盐酸混合生成氯化铵和水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故C错误；
D.硫化钠溶液中滴加硝酸银，反应的离子方程式为： {S^{2-}+2Ag^{+}=Ag_{2}S↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 过氧化钠与水反应： {2O_{2}^{2-} +2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
C. 氢氧化铝与盐酸反应： {H^{+} +OH^{-}=H_{2}O}
D. 铝丝与硫酸铜溶液反应： {2Al + 3Cu^{2+} = 2Al^{3+} + 3Cu}

A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.二者反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+Cu^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.氢氧化铝是难溶物，不能拆成离子形式，故C错误；
D. 铝丝与硫酸铜溶液反应： {2Al + 3Cu} {{\,\!}^{2+}} {= 2Al} {{\,\!}^{3+}} {+ 3Cu}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. {1mol Na_{2}O_{2}} 中所含离子总数为 {4N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 所含原子数为 {4N_{A}}
C. 常温下， {14g} 丙烯中所含共价键数目为 {3N_{A}}
D. {1mol FeCl_{3}} 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 {N_{A}}

A. {1molNa_{2}O_{2}} 含有 {2molNa^{+}} 和 {1molO_{2}^{2-}}，离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.三氧化硫标准状况下是非气体， {22.4L} 三氧化硫的物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {14g} 丙烯的物质的量为 { {14g}{42g/mol}= {1}{3} mol}， {1mol} 丙烯中含有 {9mol} 共用电子对，故 {14g} 丙烯中含有共用电子对为 { {1}{3}mol×9{N}_{A}= 3NA}，故C正确；
D.胶体粒子数小于 {NA}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于吸热反应的是( )
A. 生石灰和水的反应
B. 铁丝在纯氧中点燃
C. 锌与盐酸反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

A.} 生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；
B.铁丝在纯氧中点燃是化学反应，故B错误；
C.锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数 {2} 倍的只有 {C} 和 {S}
B. 离子半径由大到小的顺序为 {r(O^{2-}) > r(F^{-}) > r(Na^{+}) > r(Mg^{2+})}
C. 除氢元素外，Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
D. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 互为同位素

A.在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数 {2} 倍除了 {C} 和 {S} 外还有 {He}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为 {r(O} {{\,\!}^{2-}} {) > r(F} {{\,\!}^{-}} {) > r(Na} {{\,\!}^{+}} {) > r(Mg} {{\,\!}^{2+}} )，故B正确；
C.除氢元素外，Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，如 {Ca} 的金属性大于 {Li}，故C错误；
D.同位素是同一元素的不同原子， {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 属于同一物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 的溶液 {pH} 分别为 {7} 、 {9} 、 {10}，则下列说法不正确的是( )
A. 酸性强弱 {HX > HY > HZ}
B. 有两种盐能发生水解
C. 分别稀释上述三种溶液， {pH} 均变小
D. 三种溶液中离子总数不相同

A.} 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 {pH} 越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸 {HX} 、 {HY} 、 {HZ} 中以 {HX} 酸性相对最强 {HX > HY > HZ}，故正确；
B. {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 水溶液 {pH} 分别为 {7} 、 {9} 、 {10}，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解， {pH=7} 的钠盐不水解，故正确；
C.相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释， {pH=7} 的钠盐不水解，稀释后 {pH} 不变，故C错误；
D. {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 水溶液 {pH} 分别为 {7} 、 {9} 、 {10}，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解， {pH=7} 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {SO{\,\!}_{3}^{2-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {CO{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {NO{\,\!}_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}}
D. {Ca^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}

A. {H} {+} 与 {SO_{3}^{2-}} 反应生成 {SO_{2}} 和 {H_{2}O}，所以不能大量共存，故A错误；
B. {Ba} {2+} 与 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应生成 {Ba} {CO_{3}} 沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C. {Na} {+} 、 {Cl} {-} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间没有反应，所以可以大量共存，故C正确；
D. {Ca} {+} 与 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 生成 {CaSO_{4}} 沉淀，所以不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用来鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 两种白色固体的实验操作是( )
A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入 {CaCl_{2}} 溶液
C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A正确。
B. {Na_{2}CO_{3}} 与 {CaCl_{2}} 溶液作用产生 {CaCO_{3}} 沉淀，而 {NaHCO_{3}} 则不与 {CaCl_{2}} 溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B错误；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向 {NaHCO_{3}} 中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 受热不分解，而 {NaHCO_{3}} 受热分解，可以鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，则下列描述正确的是 {({  })}
A. {0.1mol Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移电子数为 {0.1N_{A}}
B. {1mol FeI_{2}} 与 {0.8mol Cl_{2}} 充分反应，参加反应的 {I^{-}} 为 {0.6N_{A}}
C. 由 {0.1mol FeCl_{3}} 制得的 {Fe(OH)_{3}} 胶体中胶体粒子为 {0.1N_{A}}
D. {1mol Al} 与足量 {NaOH} 反应， {1.5 N_{A}} 的 {H_{2}O} 得到 {3N_{A}} 电子

A.分析过氧化钠和水反应的方程式可知，参加反应的过氧化钠和转移电子物质的量相等，故 {0.1mol Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与足量水反应转移电子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.碘离子还原性大于亚铁离子，先被氧化，所以 {1mol FeI_{2}} 与 {0.8mol Cl_{2}} 充分反应，参加反应的 {I^{-}} 为 {1.6N_{A}}，故B错误；
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，由 {0.1mol FeCl} {{\,\!}_{3}} 制得的 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体中胶体粒子小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {Al} 与足量 {NaOH} 反应的是在为： {2Al+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}+3H_{2}↑}， {NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}，由方程式可 {1mol Al} 与足量 {NaOH} 反应， {3N} {{\,\!}_{A}} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 得到 {3N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与盐类水解无关的是 ( )
A. 热的纯碱溶液去污能力增强
B. {NaHSO_{4}} 溶液显酸性
C. 明矾用作净水剂
D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫

A.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故A正确；
B. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液电离出氢离子显酸性，故B错误；
C.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；
D.泡沫灭火器中的两种主要药品是 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液。当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O = Na^{+}+2OH^{—}+H_{2}↑}
B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中： {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3OH= Al(OH)_{3}↓}
D. 碳酸钙跟稀硝酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}= CO_{2}↑+H_{2}O}

A. 电荷不守恒，错误，故A不符合题意；
B. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确，故B符合题意；
C. 氨水是弱电解质溶液，不能写成离子形式，错误，故C不符合题意；
D. 碳酸钙不溶于水应写化学式，错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {pH=1} 的溶液呈强酸性，弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}} 不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈强碱性， {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是 ( )
A. {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {2NaHCO_{3} {∆}{=} } {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {NH_{3}+HCl=NH_{4}C1}
D. {CuO+H_{2} {∆}{=} } {Cu+H_{2}O}

A.为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.为分解反应，元素化合价没发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.为化合反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.为置换反应，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中前者与后者的关系正确的是
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
B. 稳定性： {HCl > HF}
C. 原子半径： {Cl > S}
D. 碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}

A.同周期最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，酸性应为 {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故A错误；
B.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性应为 {HF > HCl}，故B错误；
C.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径： {Cl < S}，故C错误；
D.同主族从上到下金属最高价氢氧化物的碱性增强，则 {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}} 正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池以银、铂为电极，用含 {Ag^{+}} 的固体作电解质， {Ag^{+}} 可在固体电解质中自由移动。电池反应为 {2Ag+Cl_{2}=2AgCl}。利用该电池可以测定空气中 {Cl_{2}} 的含量。下列说法错误的是
A. 空气中 {c(Cl_{2})} 越大，消耗 {Ag} 的速率越大
B. 铂电极的电极反应式为 {Cl_{2}+2e^{-}+2Ag^{+}=2AgCl}
C. 电池工作时电解质中 {Ag^{+}} 总数保持不变
D. 电子移动方向：银 {→} 固体电解质 {→} 铂

A.反应原理是 {Ag} 与氯气反应，空气中 {c(Cl_{2})} 越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快， {Ag} 消耗越快，故A正确；
B.氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 {AgCl} 沉淀，所以正极反应： {Cl_{2}+2e^{-}+2Ag^{+}═2AgCl}，故B正确；
C.电池工作时， {Ag} 电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 {AgCl} 沉淀，所以电解质中 {Ag^{+}} 数目不变，故C正确；
D.电子经外电路从负极银流向正极铂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 可以用 {NaOH} 溶液鉴别 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
D. 可以用 {NaOH} 溶液除去苯中少量的 {Br_{2}}

A.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，看到有白色沉淀生成；氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后溶解，故A正确；
B.甲烷通入溴水，无明显现象，乙烯通入溴水，溴水褪色，生成油状液体，故B正确；
C.乙酸和乙醇混溶，不能用分液漏斗分开，故C错误；
D.溴与氢氧化钠溶液反应生成的溴化钠和次溴酸钠溶于水，苯不与氢氧化钠溶液反应且不溶，分液得到纯净的苯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 ( )
A. 硫酸
B. 烧碱
C. 纯碱
D. 氢氟酸

A.硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B.二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C.纯碱和二氧化硅高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；
D.氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应不可用于设计原电池的是( )
A. {NaOH+HN{O}_{3}=NaN{O}_{3}+{H}_{2}O }
B. {C{H}_{4}+2{O}_{2}=C{O}_{2}+2{H}_{2}O }
C. {Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}↑ }
D. {4Al+3{O}_{2}+6{H}_{2}O=4Al{(OH)}_{3} }

A.氢氧化钠和硝酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；
B. {CH_{4}} 的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；
C.铁和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；
D.铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉就会溶解

A. {NO} 不稳定，极易被氧气氧化生成 {NO_{2}}，故A错误；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为 {AlCl_{3}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl}， {Al(OH)_{3}} 能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；
C.浓硫酸与铜需在加热条件下才能反应，所以不能用浓硫酸除去 {Cu}，故C错误；
D. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中存在硝酸根离子、氢离子，则 {Cu} 与硝酸可发生反应，所以铜粉溶解，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2-}.} 下列对该燃料电池说法不正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 移向负极
B. 电池的总反应是： {2C_{4}H_{10}+13O_{2}=8CO_{2}+10H_{2}O}
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为： {C_{4}H_{10}+26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}↑+5H_{2}O}

A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中， {O^{2-}} 移向负极，故A正确；
B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}=8CO_{2}+10H_{2}O}，故B正确；
C.通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为： {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故C正确；
D.通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为 {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {S^{2-}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. {Ba^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {I^{-}}
D. {N}

A. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 与溶液中的离子都不反应，可以共存，故A正确；
B.氢氧根离子与氢离子、铁离子反应不共存，故B错误；
C. {I} {{\,\!}^{-}} 与铁离子发生氧化还原反应而不共存，故C错误；
D.硫氰根离子与铁离子反应而不共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {8} 月 {12} 日 {23}： {30} 左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品 {.} 现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起 {.} 爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失 {.} 血的教训告诉我们：水火无情 {.} 下列物质(或存放仓库)着火时，可以直接用水扑灭的是( )
A. 植物油
B. 电石
C. 棉被、衣物
D. 过氧化钠

A.} 植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；
B.电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；
C.棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是 ( )
A. {SiO_{2}H_{2}SiO_{3}}
B. {FeFeCl_{3}}
C. {NO_{2}NO}
D. {SSO_{2}}

A.二氧化硅不溶于水，不会与水反应生成硅酸，故A正确；
B.铁和氯气反应生成三氯化铁，故B错误；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故C错误；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {1mol} 任何纯净物都含有相同的原子数
B. {1molO_{2}} 中约含有 {6.02×10^{23}} 个氧分子
C. {1mol} 水中含有 {8mol} 电子
D. 阿伏加德罗常数就是 {6.02×10^{23}mol^{-1}}

A.} 物质可能有分子、原子或两种构成，例如分子含有的原子数目不一定相同，故A错误；
B.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒， {1molO_{2}} 中约含有 {6.02×10^{23}} 个氧分子，故B正确；
C.每个水分子含有 {10} 个电子，含有电子物质的量为水分子的 {10} 倍， {1mol} 水中含有 {10mol} 电子，故C错误；
D. {0.012kg^{12}C} 含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约是 {6.02×10^{23}mol^{-1}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A. 油脂属于酯类
B. 油脂没有固定的熔、沸点
C. 油脂都不能使溴水褪色
D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；
B.油脂是油与脂肪的总称，属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；
C.油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故C错误；
D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酸性条件下可发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下发生皂化反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. {PM2.5} 是指粒径不大于 {2.5μm} 的可吸入悬浮颗粒物
B. 燃煤中加入 {CaO} 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. {PM2.5} 是指空气中直径等于或小于 {2.5μm} 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B错误；
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；
D.天然气 {(CNG)} 主要成分是甲烷，液化石油气 {(LPG)} 的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 向 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，溶液 {pH} 增大
B. 在密闭容器中充入一定量 {NO_{2}} 建立 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 平衡后，增大压强，体系颜色加深
C. 向水中投入金属 {Na}，最终溶液呈碱性
D. 在滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，慢慢滴入 {BaCl_{2}} 溶液，溶液的红色逐渐褪去

A.} 加入 {CH_{3}COONa} 固体， {c(CH_{3}COO^{-})} 的浓度增大，使电离平衡逆移， {c(H^{+})} 碱小，溶液 {pH} 增大，故A正确；
B.在密闭容器中充入一定量 {NO_{2}} 建立 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 平衡后，增大压强，平衡向右移动，颜色变浅，但 {c(NO_{2})} 也增大，所以颜色比原来深，故B错误；
C.向水中投入金属 {Na}，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气， {c(H^{+})} 降低，使水的电离向右移动，最终溶液呈碱性，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，慢慢滴入 {BaCl_{2}} 溶液，生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中： {2Na+Mg^{2+}=2Na^{+}+Mg}
C. {0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液与 {0.1mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {SO_{4}^{2-}+{B}{{{a}}^{{2}+}}={BaS}{{{O}}_{{4}}} }
D. 硅酸钠水溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}+{2C}{{{O}}_{{2}}}={2HCO}_{{3}}^{-}+{{{H}}_{{2}}}{Si}{{{O}}_{{3}}} }

A.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中，反应生成氢气、氯化钠和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Mg^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Mg(OH)_{2}↓}，故B错误；
C. {0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液与 {0.1mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.硅酸钠水溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H_{2}O+2CO_{2}═2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 ( )
A. 家庭用的“ {84} ”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B. 在牙膏中添加 {Na_{2}PO_{3}} F、 {NaF} 能防治龋齿，当提供的 {F^{-}} 浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异
D. 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

A.次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故A正确；
B.防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，故B正确；
C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，故C错误；
D.浓盐酸易挥发，与 {NH_{3}} 结合生成 {NH_{4}Cl} 固体小颗粒，为白烟，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在电解水制取 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用( )
A. {NaOH}
B. {HC1}
C. {NaCl}
D. {CuSO_{4}}

A.加入 {NaOH} 时，仍然为阳极 {OH^{-}} 放电，阴极 {H^{+}} 放电，故A正确；
B.加入 {HCl} 时，阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；
C.加入 {NaCl} 时，阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；
D.加入 {CuSO_{4}} 时，阴极铜离子放电生成 {Cu}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)

A.} 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；
C.浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中 {S} 元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；
D.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 {H} 、 {O} 元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选： {C}。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应： {{{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g) 2N{{H}_{3}}(g)} 达到化学反应限度的标志是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 在容器中共存
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度不再变化
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2}

A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于 {0}，故A错误；
B.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故B错误；
C.达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D.平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为 {1}： {3}： {2}，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A. 金属 {Mg} 和金属 {Cu} 的空间利用率
B. {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 与 {NH_{3}} 形成配合物时的配位数
C. {NaCl} 的晶格能与 {MgO} 的晶格能
D. {HClO_{3}} 和 {HClO} 的酸性

A.金属 {Mg} 属于六方最密堆积，金属 {Cu} 属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为 {74\%}，故A错误；
B. {Ag^{+}} 与 {NH_{3}} 形成 {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}}， {Cu^{2+}} 与 {NH_{3}} 形成 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，配位数前者小于后者，故B错误；
C.离子晶体中离子半径越小，离子的电荷越多，晶体的晶格能越大，所以 {NaCl} 的晶格能小于 {MgO} 的晶格能，故C错误；
D. 将含氧酸改写成 {(OH)mXOn} 的形式，根据 {n} 的值的判断含氧酸的强弱， {n} 值越小，酸性越弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同
B. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D. 用 {AgNO_{3}} 溶液可以鉴别 {KCl} 和 {KI}

A.SO_{2}} 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，故 {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同，故A正确；
B.乙酸乙酯在热的 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C.用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D. {AgNO_{3}} 溶液与 {KCl} 反应生成白色沉淀； {AgNO_{3}} 溶液与 {KI} 反应生成黄色沉淀，故用 {AgNO_{3}} 溶液可以鉴别 {KCl} 和 {KI}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于电解质的是( )
A. {Cu(OH)_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {CaCl_{2}}

A. {Cu(OH)_{2}} 溶于水的电离出铜离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；
B. {SO_{2}} 在水溶液或熔融态本身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C. {CH_{3}COOH} 在水溶液中电离出醋酸跟和氢离子，属于电解质，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 在水溶液中电离出钙离子和氯离子，属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用于设计原电池的是( )
A. {CO_{2}+2H_{2}O═CH_{4}+2O_{2}}
B. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O}
C. {4Al+3O_{2}+6H_{2}O═4Al(OH)_{3}}
D. {Cu+2HCl═CuCl_{2}+H_{2}↑}

A.} 反应 {CO_{2}+2H_{2}O→CH_{4}+2O_{2}} 不能自发进行，且为吸热反应，无法设计成原电池，故A错误；
B. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O} 为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C. {4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}} 为氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故C正确；
D.反应 {Cu+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}↑} 不能自发进行，无法设计成原电池，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 某溶液中在 {25℃} 时由水电离出的氢离子浓度为 {1×10^{-12}mol/L}，下列说法正确的是( )
A. {HCO_{3}^{-}} 离子在该溶液中一定不能大量共存
B. 该溶液的 {pH} 一定是 {12}
C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

A.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L}，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，当溶液为酸性时： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B.当该溶液为 {pH=2} 的盐酸溶液，水电离出的 {c(H^{+})} 也为 {1×10^{-12}mol/L}，故B错误；
C.可能是 {pH=2} 的 {HNO_{3}} 这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D.可能是 {pH=2} 的 {NaHSO_{4}} 这样的盐溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A. 所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体
B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
C. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D. 氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

A.} 卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；
B.卤代烃含有卤素原子，可发生取代反应，如在碱性条件下水解生成醇，故B正确；
C.卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故C错误；
D.氟氯代烷可破坏臭氧层，应限制使用，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的下列叙述中正确的是( )
A. {Na_{2}O} 比 {Na_{2}O_{2}} 稳定
B. 均不可与水反应
C. 均可与 {CO_{2}} 反应
D. 均是典型的碱性氧化物

A.Na_{2}O} 可与氧气继续反应生成 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 稳定，故A错误；
B. {Na_{2}O} 与水反应生成 {NaOH}， {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B错误；
C. {Na_{2}O} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}} 和氧气，则均可与 {CO_{2}} 反应，故C正确；
D.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 根据反应 {Cu+H_{2}SO_{4} {电解}{=} CuSO_{4}+H_{2}↑} 可推出 {Cu} 的还原性比 {H_{2}} 的强
B. 因 {Cl_{2}} 的氧化性强于 {I_{2}} 的氧化性，所以置换反应 {I_{2}+2NaClO_{3}═2NaIO_{3}+Cl_{2}} 不能发生
C. 用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色，证明氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强
D. 在 {2Na+2C+2NH_{3}=2NaCN+3H_{2}↑} 反应中的还原剂为 {C} 和 {Na}

A.是在电流作用下生成 {H} {{\,\!}_{2}}，不是铜置换生成 {H} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.由于氧化性 {ClO_{3}^{−} } 大于 {Cl} {{\,\!}_{2}}，该反应可发生，故B错误；
C.由于 {HNO} {{\,\!}_{3}} 氧化性大于 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}， {HNO} {{\,\!}_{3}} 氧化 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D. {Na} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+1} 价， {C} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价，被氧化，则 {C} 和 {Na} 为还原剂，故D正确；
最终答案：D