callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应 {X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H < 0}，一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的数据如表：
 {t/min} {2} {4} {7} {9} {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {0～2} {min} 的平均速率 {v(Z)=2.0×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时 {v(} 正 {) > v(} 逆)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K=144}
D. 其他条件不变，再充入 {0.2} {mol} {Z}，平衡时 {X} 的体积分数不变

A.0～2} {min} 的平均速率 {v(Z)= { c}{ t}= { {0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}mol/(L⋅min)=0.002mol/(L⋅min)}，根据速率之比等于化学计量数之比可得 {Z} 的速率为 {2×0.002mol/(L⋅min)=0.004mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即 {v(} 逆 {)=v(} 正)，故B错误；
C.利用三段式，
{X(g)+Y(g)⇌2Z(g)}
起始 {(mol/L) 0.016} {0.016} {0}
转化 {(mol/L) 0.006} {0.006} {0.012}
平衡 {(mol/L)0.01} {0.01} {0.012}
所以平衡常数 {K= {0.012^{2}}{0.01×0.01}=1.44}，故C错误；
D.假设将 {0.2mol} {Z} 在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后， {X} 的体积分数不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. 周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
B. 非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C. 周期表中的主族都有非金属元素
D. 铊(符号 {Tl)} 位于第六周期，与铝同族，而 {Tl(OH)_{3}} 却不是两性氢氧化物

A.周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；
B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确；
C.周期表中的第二主族没有非金属元素，故C错误；
D. {Tl(OH)_{3}} 不是两性氢氧化物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {500mL} 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，溶液中无硝酸剩余，放出 {NO} 气体 {5.6L(} 标准状况)，同时溶液质量增加 {9.3g}。下列判断正确的是
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.25mol}
B. 原溶液中 {HNO_{3}} 的浓度是 {2.0mol·L^{-1}}
C. 反应后的溶液中还可溶解 {9.6g} 铜
D. 反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})︰c(Fe^{3+})=1︰2}

A.原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.15mol+0.15mol=0.3mol}，故A错误；
B. {n(} {HN} {O} {{\,\!}_{3})=2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+n(NO)=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol}， {c(} {HNO} {{\,\!}_{3})==2mol/L}，故B正确；
C.由反应 {2Fe^{3+}} {+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 可知，还可溶解 {0.075molCu}，质量为 {0.075mol×64g/mol=4.8g}，故C错误；
D.由以上计算可知反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=0.15}： {0.15=1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家已发现一种新型氢分子 {H_{3}}，在相同条件下，等质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 相同的是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量

A. 等质量的 {H} {{\,\!}_{3}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 均由氢原子构成， {H} 原子的质量相同，则 {H} 原子数目相同，正确；
B.物质的量不同，由 {N=nN_{A}} 可知，分子数不同，错误；
C. 物质的量不同，由 {V=nVm} 可知，则体积不同，错误；
D. 等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学欲用已知物质的量浓度为 {0.1000mol·L^{-1}} 的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，将会导致标准液浓度变小，滴定时，消耗的标准液偏多，使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，故A错误；
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，这不影响测定结果，故B错误；
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所读取的标准液的体积偏大，使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，故C错误；
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数(读数偏大)，滴定结束时俯视读数(读数偏小)，这样，用滴定结束读数减去开始时读数所计算出的标准液的体积偏小，使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 和 {Z} 是短周期的三种元素，已知 {X} 元素原子的最外层只有一个电子， {Y} 元素原子 {M} 层上的电子数是 {K} 层和 {L} 层电子总数的一半， {Z} 元素原子 {L} 层上的电子数比 {Y} 元素原子 {L} 层上电子数少 {2} 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A. {XYZ_{3}}
B. {X_{2}YZ_{3}}
C. {X_{3}YZ_{4}}
D. {X_{4}Y_{2}Z_{7}}

A. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故A可能；
B. {Y} 的化合价为 {+4} 价，符合，故B不可能；
C. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故C可能；
D. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故D可能。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列与 {N_{A}} 有关的说法正确的是 ( )
A. 在反应 {KClO_{3}+6HCl═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 中，当得到标准状况下 {67.2 L Cl_{2}} 时，反应中转移的电子数为 {6N_{A}}
B. {6.0 g SiO_{2}} 晶体中含有的硅氧键数目为 {0.2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L NO} 和 {11.2 L O_{2}} 混合后气体的分子总数为 {N_{A}}
D. {S_{2}} 和 {S_{8}} 的混合物共 {6.4 g}，其中所含硫原子数一定为 {0.2N_{A}}

A.反应 {KClO_{3}+6HCl=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 生成 {3mol} 氯气转移 {5mol} 电子，故当生成标况下 {67.2L} 氯气即 {3mol} 氯气时，转移 {3N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {6.0g} 二氧化硅的物质的量为 {0.1mol}，而二氧化硅中含 {4} 条硅氧键，故 {0.1mol} 二氧化硅中含 {0.4N_{A}} 条硅氧键，故B错误；
C. {NO} 和氧气反应后生成的 {NO_{2}} 中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数减少，故最终分子个数小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D. {S_{2}} 和 {S_{8}} 均由硫原子构成，故 {6.4g} 混合物中含有的硫原子的物质的量为 {0.2mol}，个数为 {0.2N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {3} 种同分异构体
B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C. 凡是醇一定能够发生催化氧化反应
D. 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

A. {C_{4}H_{10}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 分子中有 {2} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}} 分子中有 {2} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种；故C {{\,\!}_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体共有 {4} 种，故A错误；
B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环且符合通式 {C_{n}H_{2n-6}} 的芳香烃，而不是所有烃类物质，如苯乙烯不属于苯的同系物，故B错误；
C.因为醇的催化氧化属于“去氢”的过程，所以只有与羟基相连的碳原子上有氢原子才能发生氧化反应，故C错误；
D.能发生银镜反应的有机物必须含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛类，如甲酸，甲酸盐，甲酸的酯类等，则D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {{\,\!}^{17}O} 的说法正确的是
A. 质子数为 {8}
B. 中子数为 {8}
C. 核外电子数为 {17}
D. 原子序数为 {17}

A. {{\,\!}^{17}O} 质子数为 {8}，故A正确；
B. {{\,\!}^{17}O} 中子数 {=17-8=9}，故B错误；
C.核外电子数为核内质子数为 {8}，故C错误；
D.氧元素原子序数为 {8}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {0.2 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c} {(Na^{+}) > } {c} {(HCO_{3}^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H^{+})}
B. {pH=13} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=1} 的醋酸溶液 {B} 等体积混合后所得溶液的 {pH > 7}
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则混合液中： {c} {(NH_{4}^{+})=} {c} {(Cl^{-})}
D. 将等体积 {pH=4} 的盐酸和醋酸稀释成 {pH=5} 的溶液，醋酸所需加入的水量多

A. {NaHC{O}_{3} } 为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，因 {HCO_{3}^{-} } 水解，则有 {C(N{a}^{+}) > C(HCO_{3}^{-}) > C(O{H}^{-}) > C({H}^{+}) }，故A正确；
B.醋酸为弱酸， {pH} 相等时，醋酸浓度大，当二者等体积混合时醋酸会过量，所以溶液显酸性，故B错误；
C.向氨水中逐滴滴入盐酸，溶液存在电荷平衡： {C(NH_{4}^{+})+C({H}^{+})=C(C{l}^{-})+C(O{H}^{-}) }，至溶液的 {pH=7}，即 {C({H}^{+})=C(O{H}^{-}) }，则混合液中： {C(NH_{4}^{+})=C(C{l}^{-}) }，故C正确；
D. {pH=4} 的盐酸和醋酸稀释成 {pH=5} 的溶液，由于醋酸电离平衡移动 {{H}^{+} } 增多，要使 {pH} 与盐酸变化相同，所需加入的水量要多一些，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液去油污能力强，是因为加热可使 {CO_{3}^{2-}} 的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B. 铁在潮湿的环境下生锈以及 {Mg} 与 {NH_{4}Cl} 溶液反应生成 {H_{2}} 都与盐类水解有关
C. 将 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}
D. 铵态氮肥与草木灰混合施用时会降低肥效

A.碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；
B.铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 离子晶体中不存在共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 原子晶体中只含有共价键

A.单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故A错误，故A不符合题意；
B.由离子键形成的晶体是离子晶体，一定含离子键，可能含共价键，如 {NaOH}，是离子晶体，含共价键，故B错误，故B不符合题意；
C.金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达 {3000} 多摄氏度，原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误，故C不符合题意；
D.原子晶体是原子之间通过共价键形成的，故只存在共价键，故D正确，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各指定微粒的数目比不是 {1}： {1} 的是( )
A. {NaHSO_{4}} 晶体中阳离子和阴离子
B. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阴离子和阳离子
C. {\ ^{24}_{12} Mg^{2+}} 离子中的质子和中子
D. 氯化钠中的质子总数和电子总数

A.NaHSO_{4}} 晶体中阳离子和阴离子分别为 {Na^{+}} 和 {HSO_{4}^{-}}，二者比值为 {1}： {1}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阴离子和阳离子分别为 {O_{2}^{2-}} 和 {Na^{+}}，二者比值为 {1}： {2}，故B正确；
C. {\ ^{24}_{12} Mg^{2+}} 离子中的质子和中子分别为 {12}，比值为 {1}： {1}，故C错误；
D.氯化钠中的质子总数和电子总数都为 {17+11=28}，比值为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面一些报道中，你认为科学的是( )
A. 疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸
B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出 {CO_{2}} 使一老汉窒息而死
C. 有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服
D. 本饮料纯天然，绝对不含化学物质

A.} 煤气属于易燃性气体，但氩气没有助燃性，化学性质较稳定，因此不会引起爆炸，故A错误；
B.新粉刷过石灰浆的室内，会吸收二氧化碳产生碳酸钙和水，不会产生二氧化碳，故B错误；
C.在易爆易燃的工作场所存在大量的可燃性物质，遇到静电会发生爆炸，因此要严禁穿化纤衣服，故C正确；
D.任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：气态原子生成 {+1} 价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 一般来说，元素的第一电离能越大，其金属性越弱
B. 元素 {N} 的第一电离能大于元素 {O} 的第一电离能
C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D. 金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关

A.一般来说，元素的第一电离能越大，说明金属失去电子能力越弱，其金属性越弱，故A正确；
B.一般来说，元素的第一电离能越小，其金属越易失去电子，所以其金属性越强，但应考虑特例：第一电离能： {N > O}，B正确；
C.金属单质与酸反应时，可能失去一个、两个或三个电子而显 {+1} 、 {+2} 、 {+3} 价，所以可能与第二电离能、第三电离能有关，故C错误；
D.金属单质跟酸反应的难易，与该金属元素的第一电离能和金属单质在水溶液里形成水合离子倾向的大小有关，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}。向 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断中不正确的是
A. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}
C. 剩余固体中一定含 {Cu}
D. 溶液中一定含 {Fe^{2+}}

A.溶液中一定不含 {Fe^{3+}}，所以加入 {KSCN} 溶液不变红色，故A正确；
B.通过以上分析知，溶液中可能含有 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.通过以上分析知，剩余固体中一定含 {Cu}，故C正确；
D.通过以上分析知，溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变
C. 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D. 使用催化剂，可以改变反应的 { H}

A.} 升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
B.氦气为惰性气体，不参与反应，反应速率不变，故B正确；
C.增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故C错误；
D.催化剂不影响反应热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代著名法医学家宋慈的 {《} 洗冤集录 {》} 中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 {4Ag+2H_{2}S+O_{2}═2Ag_{2}S+2H_{2}O}，下列说法正确的是
A. {H_{2}S} 在该反应中是还原剂
B. 反应中被氧化的元素是 {Ag} 元素
C. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
D. 每生成 {1mol Ag_{2}S}，反应转移 {4mol} 电子

A. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 中的 {H} 、 {S} 两元素的化合价都没有发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B.反应中 {Ag} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故B正确；
C.反应中 {O} 元素化合价降低，得电子被还原，故C错误；
D.根据化合价的变化可知每生成 {1mol} {Ag} {{\,\!}_{2}} {S}，反应转移 {2mol} 电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中，下列说法错误的是
A. {Zn} 片是负极
B. {Cu} 片上有气泡产生
C. {Zn} 片逐渐溶解，质量减少
D. 该装置将电能转化为化学能

A.由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，故A正确；
B. {Cu} 、 {Zn} 形成原电池时，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以 {Cu} 上有气泡生成，故B错误；
C. {Cu} 、 {Zn} 形成原电池时，锌为负极， {Zn} 失电子发生氧化反应， {Zn} 片逐渐溶解，质量减少，故C正确；
D.该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A. 溶液中金属间发生的置换反应
B. {1 mol} 金属单质在反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

A.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，A正确；
B. {1mol} 金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以 {1mol} 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，B错误；
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，C正确；
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的( )
A. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，可推测 {PH_{3}} 的沸点高于 {NH_{3}}
B. {NH_{4}^{+}} 为正四面体结构，可推测出 {PH_{4}^{+}} 也为正四面体结构
C. {Si} 晶体是原子晶体，可推测由 {C} 所形成的晶体一定也是原子晶体
D. {Na_{2}S} 是离子化合物，可推测 {H_{2}S} 也是离子化合物

A. {SiH_{4}} 和 {CH_{4}} 都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而 {NH_{3}} 含有氢键，沸点较高，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 和 {PH_{4}^{+}} 中，中心原子都形成 {4} 个 {δ} 键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；
C. {C} 形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 为共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 乙酸的酯化
C. 石蜡油的分解
D. 石油的分馏

A.煤的干馏指的是将煤在隔绝空气的条件下加强热，可以得到多种新物质，属于化学变化，故A错误；
B.乙酸的酯化反应是乙酸和醇在浓硫酸作用下发生的取代反应，属于化学变化，故B错误．
C.石蜡油的分解是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 达到化学平衡状态的标志是( )
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的质量分数不再改变
B. {c(N_{2})}： {c(H_{2})}： {c(NH_{3})=1}： {3}： {2}
C. {N_{2}} 与 {H_{2}} 的物质的量之和是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍
D. 单位时间里每增加 {1molN_{2}}，同时消耗 {2molNH_{3}}

A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故A正确；
B.平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应达到平衡时，氮气与 {H_{2}} 的物质的量之和是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍也可能不是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误；
D.无论反应是否达到平衡状态，只要单位时间里每增加 {1molN_{2}}，同时减少 {2molNH_{3}}，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}，下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时 {v_{正}(O_{2})=v_{逆}(NO)}
B. 若单位时间内生成 {xmolNO} 的同时生成 {xmolNH_{3}}，则反应达到平衡状态
C. 若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态

A、速率之比不等于计量数之比，故A错误；
B、若单位时间内生成 {xmolNO} 等效于消耗 {xmolNH_{3}} 同时生成 {xmolNH_{3}}，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、达化学平衡时，若增大容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆都减小，故C错误；
D、在体积恒定的密闭容器中，密度始终不变，所以不一定是平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 配制 {0.1 mol/L} 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 {16 g} 溶解在 {1L} 水中
B. 称取 {25 g} 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 {1L}
C. 称取 {25 g} 胆矾溶解在 {1L} 水里
D. 将 {16 g} 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 {1L}

A. {16g} 硫酸铜的物质的量为 {0.1mol}，溶解在 {1 L} 水里，溶液的体积大于 {1L}，所得溶液物质的量浓度小于 {0.1mol/L}，故A错误；
B.胆矾 {25 g} 的物质的量为 {0.1mol}，含有硫酸铜 {0.1mol}，溶于水，然后将此溶液稀释至 {1 L}，溶液体积为 {1L}，所以溶液的物质的量浓度为 {0.1mol/L}，故B正确；
C.胆矾 {25 g} 的物质的量为 {0.1mol}，含有硫酸铜 {0.1mol}，溶解在 {1 L} 水里，溶液的体积大于 {1L}，所得溶液物质的量浓度小于 {0.1mol/L}，故C错误；
D. {16 g} 胆矾物质的量小于 {0.1mol}，含有的硫酸铜物质的量小于 {0.1mol}，溶于水，然后将此溶液稀释至 {1 L}，所得溶液的浓度小于 {0.1mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是
A. 随着电子层数增多，卤族元素的原子半径逐渐增大
B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
C. 碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D. 卤素单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而增大

A.随着电子层数增多，卤族元素的原子半径逐渐增大，故A正确；
B.碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有弱氧化性，故B错误；
C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低，故C正确；
D.卤素单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而增大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {HCO_{3}^{-}} 的水解方程式为： {HCO \;_{ 3 }^{ - }+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
C. 用铜做电极电解 {NaCl} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
D. 用惰性电极电解 {CuCl2} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{.}}{\;}4H^{+}+O_{2}↑+2Cu}

A.} 碳酸氢根离子水解离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A正确；
B.燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应， {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}} 为正极电极反应式，故B错误；
C.金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为 {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为 {Cu+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故C错误；
D.用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液的离子反应为 {Cu^{2+}+2Cl^{-} { {\;{通电}\;}{.}}{\;}Cu+Cl_{2}↑}，评价不合理，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，用可逆号；
B.燃料电池负极发生氧化反应；
C.金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子发生氧化反应；
D.用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液，生成 {Cu} 和氯气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能够导电且属于电解质的是
A. {Cu} 丝
B. 熔融的 {MgCl_{2}}
C. 盐酸
D. 固体氯化钠

A. {Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；
B.熔融的 {MgCl_{2}} 能够导电且属于电解质，故B正确；
C.稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；
D.固体氯化钠里没有自由移动的带电粒子，不能导电，但属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A. {Al(OH)_{3}}
B. {Fe_{3}O_{4}}
C. {FeCl_{3}}
D. {NaHCO_{3\;}}

A.氧化铝和水不反应，不能一步通过化合反应制取氢氧化铝，故A正确；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化化铁，故B错误；
C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误；
D.二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式 {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分类不正确的是( )
A. 纯碱、烧碱属于碱类
B. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 属于酸性氧化物
C. 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 、 {NaCl} 均属于钠盐

A.纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱类，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 均可以和碱反应生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C.醋酸、硫酸、硝酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸类，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 、 {NaCl} 均符合盐的概念组成，都属于钠盐，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳的零排放”
B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
D. 地球上 {99\%} 的溴元素以 {Br^{-}} 形式存在于海水中，溴化钠在医药上曾是常用作镇静剂

A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，但不能实现“碳的零排放”，故A错误；
B.氯气可以与碱性溶液反应，则氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，防止有害气体吸入呼吸道，故B正确；
C.新能源汽车的推广与使用，可以减少 {NO} 等有害气体的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故C正确；
D.地球上 {99％} 的溴元素以 {Br^{-}} 的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数依次增大，其中 {X} 是空气中含量最多的元素， {Y} 是地壳含量最多的元素 {.W} 和 {Z} 原子的最外层电子数相等，且 {W} 和 {Z} 的核外电子数之和为 {12}，根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的简单离子半径逐渐增大
B. {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足 {8} 电子稳定结构
C. {W} 和 {Y} 、 {Y} 和 {Z} 均能形成原子个数比为 {1}： {1} 的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
D. 相同条件下， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的 {pH} 大于 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素形成的化合物的溶液

A. {N} 、 {O} 、 {Na} 三种元素的简单离子半径： {N^{3-} > O^{2-} > Na^{+}}，故A错误；
B. {H} 、 {O} 、 {Na} 三种元素可形成一种离子化合物 {NaOH}，其中 {O} 、 {Na} 原子均满足 {8} 电子稳定结构， {H} 原子不满足，故B错误；
C. {H} 和 {O} 、 {O} 和 {Na}，分别形成 {H_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}}，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故C错误；
D. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为 {NaOH}，显碱性， {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素形成的化合物为 {HNO_{3}} 或 {NH_{4}NO_{3}}，溶液显酸性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {C1_{2}} 与水反应 {C1_{2}+H_{2}O═2H^{+}+C1^{-}+ClO^{-}}
B. 氯化铁溶液与铁单质反应 {Fe^{3+}+2Fe═3Fe^{2+}}
C. 大理石与盐酸反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.C1_{2}} 与水反应，离子方程式： {C1_{2}+H_{2}O═H^{+}+C1^{-}+HClO}，故A错误；
B.氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，离子方程式： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.大理石与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故C错误；
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D.反应生成硅酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，化学键只有共价键的是：
A. {H_{2}O}
B. {KB} {r}
C. {N} {a} {OH}
D. {NH_{4}Cl}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中只含共价键，故A符合题意；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B不符合题意；
C. {KBr} 中只含离子键，故C不符合题意；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中， { H} 能正确表示物质的燃烧热的是
A. {CO(g) +1/2O_{2}(g) ==CO_{2}(g); H=-283.0 kJ/mol}
B. {C(s) +1/2O_{2}(g) ==CO(g); H=-110.5 kJ/mol}
C. {H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)==H_{2}O(g); H=-241.8 kJ/mol}
D. {2C_{8}H_{18}(l) +25O_{2}(g)==16CO_{2}(g)+18H_{2}O(l); H=-11036 kJ/mol_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}

A. {CO} 的化学计量数为 {1}，产物为稳定氧化物， { H} 代表燃烧热，故A正确；
B. {C} 的化学计量数为 {1}，但产物不是稳定氧化物， { H} 不代表燃烧热，故B错误；
C. {H_{2}} 的化学计量数为 {1}，但产物不是稳定氧化物， { H} 不代表燃烧热，故C错误；
D. {C_{8}H_{18}} 的化学计量数为 {2}，产物是稳定氧化物， { H} 不代表燃烧热，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从宏观方面看，物质是由元素组成的，从微观方面看，物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D. 质子数和电子数均相等的两种微粒，可能是一种分子和一种离子

A.原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；
B.发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；
C.只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；
D.分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第 {3} 周期某元素的原子，其最外层 {3p} 轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( )
A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B. 该元素单质可能是一种黄绿色的气体
C. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应
D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)

A.如为 {Al}，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；
B.如为 {Cl}，则为氯气，是黄绿色气体，故B正确；
C.如为 {Al} 元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，故C错误；
D.如为 {Al} 原子，半径在第三周期中不是最小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D. {{\,\!}_{18}^{40} {A}r } 、 {{\,\!}_{19}^{40} {K} } 、 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a } 的质量数相同，所以它们互为同位素

A.元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布，所以同一元素的核素尽管质量数不同，但是化学性质基本相同，故A正确；
B.一般情况下，元素的原子是由核外电子、核内质子、核内中子组成，但有特殊情况，比如 {{\,\!}_{1}^{1} {H} }，没有中子，故B错误；
C.钠原子失去电子，其质子数并未改变，所以其与氖仍是两种不同的元素，故C错误；
D.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素， {Ar} 、 {K} 、 {Ca} 为三种不同的元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

A.改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故 {A} 错误；
B.在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故 {B} 正确；
C.体系压强可能自始至终都不发生变化，故 {C} 错误；
D.反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是( )
A. 都能燃烧，生成二氧化碳和水
B. 乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成 {CO_{2}} 量相同

A.} 乙烷、乙炔都只含有 {C} 、 {H} 两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；
B.乙炔含有碳碳三键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B正确；
C.乙烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；
D.乙烷、乙炔都含有 {2} 个 {C} 原子，则相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成 {CO_{2}} 量相同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的叙述中，正确的是
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 离子化合物中一定含有金属离子

A.离子化合物可能含共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.共价化合物只含有共价键，不可能含离子键故B错误；
C.离子化合物可能含有共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D.离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 在 {2L} 密闭容器中进行， {10min} 时 {NH_{3}} 的质量增加了 {3.4g}，则反应速率为( )
A. {υ(H_{2})=0.02} {mol/(L⋅min)}
B. {υ(N_{2})=0.02} {mol/(L⋅min)}
C. {υ(NH_{3})=0.01} {mol/(L⋅min)}
D. {υ(N_{2})=0.01} {mol/(L⋅min)}

A.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(H_{2})=1.5v(NH_{3})=0.015mol/(L.min)}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(N_{2})=0.5v(NH_{3})=0.005mol/(L.min)}，故B错误；
C.由上述计算可知， {v(NH_{3})=0.01mol/(L.min)}，故C正确；
D.由上述计算可知， {v(N_{2})=0.5v(NH_{3})=0.005mol/(L.min)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物
C. 配制 {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液时可用托盘天平称量 {5.85 g NaCl} 固体
D. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B.水和酒精是互溶的液体，不能用分液的方法分离水和酒精的混合物，故B错误；
C.托盘天平的感量为 {0.1g}，可称量 {5.8g} 固体，故C错误；
D.定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+ C_{6}(x < 1)}。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 {Li_{x}C_{6}—xe^{-}= xLi^{+}+ C_{6}}
C. 充电时，若转移 {1 mol e^{-}}，石墨 {C_{6}} 电极将增重 {7xg}
D. 充电时，阳极的电极反应式为 {LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}}

A.在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式： {xLi^{+}～～xe^{-}}
{1mol} {1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故C错误；
D.正极上 {Co} 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，充电是放电的逆反应，阳极反应为： {LiCoO} {{\,\!}_{2}} {-xe} {{\,\!}^{-}} {=Li} {{\,\!}_{1-x}} {CoO} {{\,\!}_{2}} {+xLi}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. {{\,\!}_{17}^{35} {C}l } 与 {{\,\!}_{17}^{37} {C}l } 得电子能力相同

A.离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；
B.同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
C.电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为： {S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > K} {{\,\!}^{+}} { > Ca} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D. {{\,\!}_{17}^{35} {C}l } 与 {{\,\!}_{17}^{35} {C}l } 质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 {ΔH=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 {ΔH=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 {ΔH=+566.0kJ/mol}
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 {1molH_{2}O} 所放出的热量；中和热必须是生成 {1molH_{2}O} 所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；
B.燃烧热是指在 {101KPa} 时， {1mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 {.CO} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，说明 {1molCO} 燃烧时放出 {283.0kJ} 的能量，在反应方程式 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 中， {CO} 的计量数变成 {2}，所以反应热是其燃烧热的 {2} 倍，且是吸收能量，故B正确；
C.吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；
D.根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是 {({  })}
A. 在空气中燃烧时产生较浓的黑烟
B. 分子中含有三个 {C{—}C} 键和三个 {C=C} 键
C. 分子中 {C} 、 {H} 元素的质量比为 {6{∶}1}
D. 通入氢气即可发生加成反应

A.苯在燃烧时冒黑烟，是因为有机物苯中的含碳量高的缘故，故A正确；
B.苯中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，故B错误；
C. {C} 、 {H} 元素中质量比为 {(12×6)}： {(1×6)=12}： {1}，故C错误；
D.苯的化学性质：易取代，难加成，所以苯和氢气需要在高温高压有催化剂的条件下才能反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于分子晶体的化合物是( )
A. 石英
B. 硫磺
C. 干冰
D. 食盐

A.石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误；
B.硫磺是通过分子间作用力形成的分子晶体，硫磺属于单质不是化合物，故B错误；
C.干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确；
D.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A. 稀硝酸
B. 浓盐酸
C. 浓硝酸
D. 稀硫酸

A.稀硝酸是氧化性酸，常温下可以和铁发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故B错误；
C. 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确；
D.稀硫酸有弱氧化性，能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砷为第四周期第 {VA} 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质( )
A. 砷在常温下为固体
B. 砷的最高正价为 {+5}
C. 砷的最高价氧化物的水化物砷酸 {(H_{3}AsO_{4})} 的酸性比磷酸 {(H_{3}PO_{4})} 强
D. 砷化氢 {(AsH_{3})} 比氨气 {(NH_{3})} 不稳定

A.} 氮、磷、砷的单质都属于分子晶体，熔点依次增大，砷在通常状态下是固体，故A正确；
B.砷为第四周期第Ⅴ {A} 族元素，最高正化合价等于族序数，故砷的最高正化合价为 {+5}，故B正确；
C.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 {H_{3}AsO_{4} < H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A {sH_{3}} 不如 {NH_{3}} 稳定，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径： {r} {(X) < } {r} {(Y) < } {r} {(Z) < } {r} {(W)}
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

A.同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，所以 {r(Y) > r} {(Z)}，故A错误；
B.钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，故B错误；
C.氧的非金属性强于氮，所以氧气的氧化性强于氮气，故C错误；
D. {X} 可能为氢，所以三者可以组成一水合氨或硝酸铵等共价化合物和离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是( )
A. 通过盛水的洗气瓶
B. 通过装有过量溴水的洗气瓶
C. 和过量 {H_{2}} 混合
D. 通过酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 甲烷与水不反应，乙烯在催化剂条件下和水才能反应，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故A错误；
B.乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C.乙烯和氢气在催化剂条件下才能反应，实验室难完成，且乙烯和氢气反应生成乙烷又引入新杂质，且氢气过量也是新杂质，故C错误；
D.高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O═} {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2Ni(OH)} {{\,\!}_{2}}，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}
C. 电池放电时，电子经电解质溶液流入 {Ni_{2}O_{3}} 一极
D. 电池放电时， {Ni_{2}O_{3}} 在正极上被还原

A.根据上述分析可知，电池的电解液为碱性溶液，正极为 {Ni} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 、负极为 {Fe}，故A正确；
B.铁失去电子，做负极，负极反应式是 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.电池放电时，电子经导线流入 {Ni} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 一极，故C错误；
D.电池放电时， {Ni} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 做正极，发生还原反应，故D正确。
最终答案：C