callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B. 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 {3～5min}，将导气管插入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

A.} 钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水，再加绿豆大小的金属钠，反应时钠浮在水面上，可观察实验现象，故A错误；
B.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，则使收集的产品中混有低沸点的杂质，故B正确；
C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 {3～5min}，将导气管放在饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中，故C错误；
D.油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂油，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶滚中可能含有 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 中的若干种 {.} 为检验其中含有的离子，进行如下实验：
 {①} 取 {10mL} 溶液，加入足量氯水， {.} 无气体产生，再加入 {CCl_{4}} 溶液分层，下层为橙扭色；
 {②} 分液后，将 {①} 中上层溶液加入足量 {BaCl_{2}} 和 {HCl} 溶液，产生白色沉淀 {2.33g}；
 {③} 另取 {10mL} 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 {448m} 气体 {.} 下列关于原溶液的说法正确的是( )
A. 肯定存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 至少含有一种
C. 是否存在 {Na^{+}} 需要通过焰色反应来确定
D. 肯定不存在 {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.肯定存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}}，无法确定是否含有 {Cl^{-}}，故A错误；
B.根据分析可知， {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 至少含有一种，故B正确；
C.根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故C错误；
D.肯定不存在 {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}，可能含有 {SO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有 {18} 列，则下列说法中错误的是( )
A. 第 {17} 列为卤族元素
B. 第 {9} 列元素中没有非金属元素
C. 只有第 {2} 列元素原子的最外层有 {2} 个电子
D. 在整个 {18} 列元素中，第 {3} 列元素种类最多

A.第 {17} 列为卤素，故A正确；
B.第 {9} 列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故B正确；
C.第 {2} 列为碱土金属族，其最外层有 {2} 个电子，但元素 {He} 及多数过渡元素的最外层也是 {2} 个电子，故C错误；
D.第 {3} 列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验基本操作的说法错误的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
B. 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D. 将 {Mg(OH)_{2}} 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤洗涤并收集沉淀

A.} 定容时仰视液面导致标准溶液的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故A正确；
B.酸碱中和滴定时，不能用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，影响测定结果，故B正确；
C.用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，为了避免污染试剂，需要将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，下层液态从分液漏斗的下口放出，故C正确；
D.为了避免 {Mg(OH)_{2}} 浊液流到漏斗外，过滤时不能直接倒入，需要用玻璃棒引流，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述中正确的是( )
A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 {NH_{3}}
B. 用托盘天平称取 {25.20g} {NaCl} 固体
C. 用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有 {Fe^{3+}}
D. 用 {25mL} 碱式滴定管量取 {14.80mL} {1mol⋅L^{-1}} {KMnO_{4}} 溶液

A.} 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称取 {25.2g} {NaCl} 固体，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 可氧化碘离子，则用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有 {Fe^{3+}}，故C正确；
D. {KMnO_{4}} 溶液具有氧化性，可氧化橡胶，应选 {25mL} 酸式滴定管量取 {14.80mL} {1mol⋅L^{-1}} {KMnO_{4}} 溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 {D} 、 {E} 、 {B} 、 {C} 、 {A} 的顺序依次减小， {B} 、 {E} 为同主族 {.} 下列推断正确的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {E} 一定不在同一周期
B. {D} 为第二周期元素
C. {A} 、 {D} 不可能在同一主族
D. {B} 、 {D} 可能在同一周期

A.由以上推断可知， {A} 应在第一周期， {B} 在第二周期， {E} 在第三周期，故A正确；
B.由上述分析可知， {D} 为第三周期元素，故B错误；
C.若 {D} 为第三周期的 {Na}， {A} 为 {H}，则 {A} 、 {D} 在同一主族，故C错误；
D.原子半径 {D > B}，核电荷数 {D < B}，根则 {B} 、 {D} 不能位于同周期，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
B. 向 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入过量 {CO} {{\,\!}_{2}} 制取次氯酸： {2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HClO+CO_{3}^{2-}}
C. 向酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液中通入 {SO} {{\,\!}_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+5SO_{2}+4OH} {{\,\!}^{-}═2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.} 铁和少量稀硝酸反应生成硝酸铁亚铁，离子方程式： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.次氯酸钙溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HC1O}，故B错误；
C.向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}，反应为氢离子，离子方程式为： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=2MnO_{2}↓+3SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故C错误；
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A.铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
C.酸性环境下不能存在大量氢氧根离子；
D.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. {Na} 与水反应时增大水的用量
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取 {H_{2}} 时，改用 {98\%} 的硫酸
C. {Al} 在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，将 {Al} 片改成 {Al} 粉
D. {KSCN} 与 {FeCl_{3}} 两溶液反应时，加入适量 {NaCl} 固体

A.} 水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C.将 {Al} 片改成 {Al} 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故C正确；
D.加入适量 {NaCl} 固体，不参与反应，速率不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )
A. {N_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {NO}

A.} 氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；
B.常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；
C.常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；
D.无色的 {NO} 在空气中和氧气反应： {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用于鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体的溶液是( )
A. 澄清石灰水
B. 品红溶液
C. 紫色石蕊试液
D. 氯化钡溶液

A.SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；
B. {SO_{2}} 具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；
C. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于 {IA} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 {1}： {1}
D. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A、当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B、 {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故C错误；
D、化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )
A. 氢氧化铁胶体
B. 雾
C. 稀豆浆
D. 硫酸铜溶液

A.} 氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B.雾分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C.稀豆浆分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于 {1nm} 是溶液，没有丁达尔效应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+O_{2}↑}
B. 碳酸钙与过量的稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}

A.} 生成物错误，反应的离子方程式为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙不溶于水，反应的离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液与氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为 {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于工业合成氨反应： {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温高压}}{{}}}2NH_{3}}，下列说法不正确的是( )
A. 升高温度可以增大反应速率
B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
C. 增大 {N_{2}} 浓度可以增大反应速率
D. 增大 {N_{2}} 浓度可以使 {H_{2}} 转化率达到 {100\%}

A.} 升高温度，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故A正确；
B.使用催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故B正确；
C.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子浓度，从而能增大反应速率，故C正确；
D.该反应是可逆反应反应，有一定反应限度，所以反应物一定不能完全转化为生成物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {BaCl_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {HCl}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.} 氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.水分子中 {O-H} 原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H-O} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 {CCl_{4}} 和金属钠为原料，在 {700℃} 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的 {《} 科学 {》} 杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” {.} 同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A. 金刚石属于金属单质
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. {CCl_{4}} 是一种化合物
D. 该反应是氧化还原反应

A.} 金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；
B.根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C.四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D. {CCl_{4}} 和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故D正确；
故选： {A} ．
A.金刚石的构成元素为碳；
B. {CCl_{4}} 和金属钠定律知该制造过程中元素种类没有改变；
C.由两种或者两种以上元素组成的纯净物属于化合物；
D.根据元素的化合价变化判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液氯离子的物质的量浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A. {150} {mL3} {mol⋅L^{-1}} 氯酸钠溶液
B. {75} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 氯化钙溶液
C. {150} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 氯化钾溶液
D. {50} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 氯化镁溶液

A、 {150mL3mol⋅L^{-1}} 的 {NaClO_{3}} 溶液，因中 {NaClO_{3}} 电离产生 {Na_{+}} 和 {ClO_{3}^{-,_{无}}Cl^{-}}，所以 {Cl^{-}} 浓度为 {0}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故A错误；
B、 {75mL3mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol⋅L^{-1}×2=6mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故B错误；
C、 {150mL3mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol⋅L^{-1}×1=3mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 相等，故C正确；
D、 {50mL3mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol⋅L^{-1}×2=6mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {NO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下，等质量的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 物质的量之比为 {16}： {11}
B. 密度之比为 {11}： {16}
C. 摩尔质量之比为 {11}： {16}
D. 体积之比为 {11}： {16}

A.} 物质的量之比为 { {m}{64}}： { {m}{44}=11}： {16}，故A错误；
B.密度之比为 {64g/mol}： {44g/mol=16}： {11}，故B错误；
C.摩尔质量之比为 {64g/mol}： {44g/mol=16}： {11}，故C错误；
D.同温同压下， {Vm} 相同，体积之比为为 { {m}{64}Vm}： { {m}{44}Vm=11}： {16}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 食物的腐败
B. 铝与稀盐酸反应
C. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
D. 甲烷在氧气中的燃烧

A.} 食物的腐败是放热反应，在反应中放出热量，故A错误；
B.铝与稀盐酸反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；
C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；
D.燃烧是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
B. {Na_{2}O+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}}
C. {2NaOH+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
D. {CaCO_{3}═CaO+CO_{2}↑}

A.O} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是( )
A. {N_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {NO}

A.} 氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；
B.常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；
C.常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；
D.无色的 {NO} 在空气中和氧气反应： {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 煤的气化
C. 石油分馏
D. 石油裂化

A.} 煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；
D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下的密闭容器中，进行反应： {I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g)}，下列有关说法不正确的是( )
A. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B. 增大氢气的浓度可增大反应速率
C. 在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢
D. 达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变

A.} 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 {0}，故A正确；
B.增大氢气的浓度，化学反应速率增大，故B正确；
C.可逆反应的特点：反应不能进行到底 {.} 可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能 {100\%} 地全部转化为生成物，故C错误；
D.达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，故体系中各物质的质量分数不再改变，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mLKNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol⋅L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {22.4L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2mol⋅L^{-1}}
B. 上述电解过程中共转移 {2mol} 电子
C. 电解得到铜的物质的量为 {0.5mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {2mol⋅L^{-1}}

A.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B错误；
C.根据以上分析知，铜的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为： { {4mol-2mol}{0.5L}=4mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池的总反应为 {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}
B. 充电时阳极发生氧化反应
C. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1mol} {K_{2}FeO_{4}} 被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A.} 放电时， {Zn} 失去电子，发生 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.充电时，电解池的阳极发生氧化反应，故B正确；
C.放电时正极转化为： {FeO_{4}^{2-}→Fe(OH)_{3}}， {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原要得到 {3mol} 电子，故C错误；
D.放电时正极反应为： {FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e=Fe(OH)_{3}^{-}+5OH^{-}}，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {CO(g)+H_{2}O(g)} { {{催化剂}}{ }CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0.} 在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 升高温度， {K} 增大
B. 增大压强， {c(CO)} 不变
C. 更换高效催化剂， {α(CO)} 增大
D. 充入一定量的氮气， {n(H_{2})} 不变

A. H < 0}，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则增大压强，平衡不移动， {n(CO_{2})} 不变，故B错误；
C.催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以 {α(CO)} 不变，故C错误；
D.充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动， {n(H_{2})} 不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能使醋酸溶液中 {CH_{3}COOH} 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是( )
A. 加水稀释
B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加少量的 {CH_{3}COONa} 固体

A.加水稀释，促进醋酸的电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，电离平衡常数不变，故A正确；
B.升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故B错误；
C.加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故C错误；
D.加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，不能达到实验目的是( )
A. 用精密 {pH} 试纸，测得某盐酸的 {pH=3.2}
B. 用酸式滴定管量取 {25.00mL} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
C. 用 {pH} 计测定同温同浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液的 {pH}，来推测 {H_{2}CO_{3}} 、 {HCN} 的酸性相对强弱
D. 分别向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性相对强弱

A.} 精密 {pH} 试纸可准确到 {0.1}，则精密 {pH} 试纸测得某盐酸的 {pH=3.2} 合理，故A正确；
B.酸式滴定管可量取氧化性试剂，且感量为 {0.01mL}，则可用酸式滴定管量取 {25.00mL} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液，故B正确；
C.测定同温同浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液的 {pH}，可知 {HCN} 、 {HCO_{3}^{-}} 的酸性，不能比较 {H_{2}CO_{3}} 、 {HCN} 的酸性，故C错误；
D.由强酸制取弱酸的原理可比较酸性，则向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，可推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性相对强弱，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，原子最外电子层只有 {2} 个电子的元素是( )
A. 无法判断是哪一类元素
B. 一定是稀有气体元素
C. 一定是过渡元素
D. 一定是金属元素

A.根据以上分析，无法判断是哪一类元素，故A正确；
B.该元素可能是金属元素，如 {Mg}，故B错误；
C.该元素可能是主族元素，如 {Ba}，故C错误；
D.该元素可能是非金属元素，如 {He}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论 {.} 下列类推的结论中，正确的是( )
A. {IVA} 族元素氢化物沸点顺序是 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}，则 {VA} 族元素氢化物沸点顺序也是 {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
B. 常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.} 氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高，Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；而 {NH_{3}} 分子间存在氢键沸点较高，所以Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.常见的氢化物是分子晶体，但不少氧化物属于离子晶体或原子晶体，如氧化钠、氢氧化钠为离子晶体，二氧化硅原子晶体，故B错误；
C.晶体中有阴离子，必有阳离子，而金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： {F > O > N}， {Cl > S > P}，所以第二周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}，第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是( )
A. 苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应
B. 苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀
C. 苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应
D. 甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代

A.} 苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能，能说明苯环对侧链产生影响，故A正确；
B.苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀，都是苯环上发生的反应，不能说明苯环对侧链产生影响，故B错误；
C.苯酚可和氢气发生加成反应是苯环上发生的反应，不能说明苯环对侧链产生影响，故C错误；
D.甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代，都是苯环上发生的反应，不能说明苯环对侧链产生影响，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种气态烃组成的混合物共 {0.1mol}，完全燃烧后得到 {4.48LCO_{2}(} 标准状况下)和 {3.6g} 水，则这两种气体可能是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}}
B. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}
C. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}

A.若为 {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}}，平均 {H} 原子数目大于 {4}，不符合题意，故A错误；
B.若为 {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}，二者按 {1}： {1} 混合，平均化学式为 {C_{2}H_{4}}，符合题意，故B正确；
C.若为 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}，平均 {C} 原子数目大于 {2}，不符合题意，故C错误；
D.若为 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}，平均 {H} 原子数目大于 {4}，不符合题意，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应 的离子方程式书写正确的是( )
离子组 加入试剂 离子方程式 {A} {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O} {B} {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 少量 {NaOH} 溶液 {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓} {C} {K^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {CO_{3}^{2-}} 通入少量 {CO_{2}} {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O} {D} {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} {NaHSO_{4}} 溶液 {HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，铵根离子不反应，离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Fe^{2+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.少量 {NaOH} 溶液，先与镁离子反应，离子反应为 {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}，故B正确；
C.通入少量 {CO_{2}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 反应，离子反应为 {2NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}=2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A. 氢氧燃料电池
B. 锌锰电池
C. 镍镉电池
D. 铅蓄电池

A.氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C.镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A. {N_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NaOH}
D. {CH_{4}}

A.N_{2}} 中 {N} 原子之间形成非极性共价键，故A正确；
B. {CO_{2}} 中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；
C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；
D. {CH_{4}} 中 {C} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断中正确的是( )
A. 元素非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
B. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
D. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强

A.由 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，则非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序依次减弱，故A正确；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐增强，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故C错误；
D.非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是( )
A. 乙醇通过消去反应可制得乙烯
B. {CH_{3}CH=CHCH_{3}} 分子中的 {4} 个碳原子在同一平面上
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完全燃烧生成 {3molH_{2}O}
D. 在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

A.} 乙醇含有羟基，可在浓硫酸作用下加热 {170℃} 发生消去反应生成乙烯，故A正确；
B.碳碳双键具有平面形结构，与 {C=C} 键直接相连的原子在同一个平面上，故B正确；
C.乙烷和丙烯都含有 {6} 个 {H} 原子，则 {1mol} 混合物完全燃烧生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D.苯和溴水不反应，溶液之所以褪色是由于发生萃取，为物理变化，与物质的溶解性有关，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的 {O_{2}} 、 {CO_{2}} 、水蒸气都有关的是( )
A. 过氧化钠
B. 金属钠
C. 硫酸亚铁晶体
D. 亚硫酸钠

A.} 过氧化钠与水反应 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，过氧化钠与二氧化碳 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；
B. {Na} 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 {Na_{2}O}，反应为 {4Na+O_{2}=2Na_{2}O}， {Na_{2}O} 易与水反应生成 {NaOH}，反应为 {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}， {NaOH} 吸收空气中的水和 {CO_{2}} 生成 {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O} 风化脱水生成 {Na_{2}CO_{3}}，符合题意，故B正确；
C.硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；
D.亚硫酸钠与空气中氧气发生氧化还原反应，放在空气中变质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {a} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {b} {mol/L} {NaOH} 溶液 {(0 < a < 0.2,0 < b < 0.2)} 等体积混合 {.} 下列有关推论不正确的是( )
A. 若混合后溶液的 {pH=7}，则 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，且 {a} 略大于 {b}
B. 若 {a=2b}，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 若 {2a=b}，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 若混合溶液满足： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，则可推出 {a=b}

A.} 醋酸为弱电解质， {pH=7} 时溶液呈中性，存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，醋酸应过量，根据电荷守恒可知 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，则有 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故A正确；
B.若 {a=2b}，醋酸过量，溶液呈酸性，存在 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.若 {2a=b}， {NaOH} 过量，由于 {CH_{3}COO^{-}} 水解，则有 {c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.若 {a=b}，完全反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液呈碱性，由质子守恒可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素 {.b} 、 {c} 、 {e} 最外层电子数之和为 {10}； {a} 原子核外最外层电子数是次外层的 {2} 倍； {c} 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备 {d} 的单质； {e} 的单质是制备太阳能电池的重要材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {a} 能将 {e} 从其氧化物中置换出来，因此非金属性 {a > e}
B. {b} 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质 {d} 是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的 {c} 和 {d} 单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

A. {a} 能将 {e} 从其氧化物中置换出来，表现还原性，但非金属性 {C > Si}，故A错误；
B. {N} 的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，故B正确；
C.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D.如生成 {1mol} 氢气，需要钠 {46g}，铝 {18g}，则相同质量的 {c} 和 {d} 单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和硝基苯
B. 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
D. 用溴水鉴别乙苯、环己烷和乙醇

A.} 乙醇与水互溶，甲苯与水分层后有机层在上层，硝基苯与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.甲醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.乙苯、环己烷与溴水分层现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 物质的量实质上就是物质的质量
C. 物质的量是一种物理量的单位
D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

A.} 物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；
B.物质的量单位为 {mol}，而物质的质量的单位为 {g}，二者是不同的物理量，故B错误；
C.物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为 {mol}，故C错误；
D.摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液，溶质的物质的量浓度为 {0.1mol/L} 的是( )
A. 含 {4} {g} {NaOH} 的溶液 {1} {L}
B. 含 {0.1} {g} {NaOH} 的溶液 {1} {L}
C. 含 {0.2} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的溶液 {0.5} {L}
D. 含 {19.6} {g} {H_{2}SO_{4}} 的溶液 {1} {L}

A.4g} 氢氧化钠的物质的量为 {0.1mol}，溶液体积为 {1L}，浓度 {c= {0.1mol}{1L}=1mol/L}，故A正确；
B. {0.1g} 氢氧化钠的物质的量 {= {0.1g}{40g/mol}}，故浓度不是 {1mol/L}，故B错误；
C.含 {0.2mol} 硫酸的溶液 {0.5L}，依据 {c= {0.2mol}{0.5L}=0.4mol/L}，故C错误；
D. {19.6gH_{2}SO_{4}} 的物质的量 {= {19.6g}{98g/mol}=0.2mol}， {c= {0.2mol}{1L}=0.2mol/L}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理 {A} 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 {B} 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 {C} 除去 {KNO_{3}} 固体中混杂的 {NaCl} 重结晶 {NaCl} 在水中的溶解度很大 {D} 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。 {NaCl} 随温度升高溶解度变化不大， {KNO_{3}} 随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
故选： {D}。
A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；
C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；
D.丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 和 {CO} 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}.} 对此反应，下列叙述正确的是( )
A. 使用催化剂能加快反应
B. 升高温度能增大反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应

A.} 使用催化剂，降低反应的火花能耐，能加快反应，故A正确；
B.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故B错误；
C.增大压强可增大反应速率，故C错误；
D.降低温度，反应速率减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： {H_{3}Z0_{4} < H_{2}Y0_{4} < HX0_{4}} 则下列判断正确的是( )
A. 非金属性 {X > Y > Z}
B. 原子半径 {X > Y > Z}
C. 原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由少到多
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性 {X > Y > Z}，故A正确．
B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径 {X < Y < Z}，故B错误．
C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由多到少，故C错误．
D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由强到弱，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质熔点比较错误的( )
A. {Na < Mg < Al}
B. {I_{2} < Br_{2} < Cl_{2}}
C. 硅 { < } 碳化硅 { < } 金刚石
D. {AlCl_{3} < KCl < NaCl}

A.} 同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点 {Na < Mg < Al}，故A正确；
B.同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点 {Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故B错误；
C.原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，所以熔点硅 { < } 碳化硅 { < } 金刚石，故C正确；
D.晶体熔点，离子晶体 { > } 分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点 {AlCl_{3} < KCl < NaCl}，故D正确；
故选： {B}。
A.同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大；
B.同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比；
C.原子晶体中，键长越短其熔点越高；
D.晶体熔点，离子晶体 { > } 分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为 {2N_{A}} 时，阳极质量减少 {64} {g}
B. 标准状况下， {11.2} {L} 苯中含有 {C-H} 键的数目为 {3N_{A}}
C. 常温常压下， {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {10N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4} {L} {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 混合气体的总分子数为 {N_{A}}，质量为 {28} {g}

A.} 当电路中通过的电子数为 {2N_{A}(2mol)}，由于粗铜中含有 {Fe} 、 {Zn} 等杂质，则阳极的减小质量不一定为 {64g}，故A错误；
B.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下， {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {9N_{A}}，故C错误；
D.标况下， {22.4LCO} 和 {C_{2}H_{4}} 的混合气体的物质的量为 {1mol}，故分子数为 {N=n⋅N_{A}=N_{A}} 个，而 {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故混合气体的质量 {m=nM=1mol×28g/mol=28g}，故D正确；
故选： {D}。
A.粗铜中含有铁、锌等杂质；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C. {1} 个甲基含有 {9} 个电子；
D. {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量均为 {28g/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素， {X} 元素原子的最外层未达到 {8} 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质； {Y} 元素原子最外电子层上 {s} 、 {p} 电子数相等； {Z} 元素 {+2} 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同； {W} 元素原子的 {M} 层有 {1} 个未成对的 {p} 电子 {.} 下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是( )
A. {X} 元素的氢化物的水溶液显碱性
B. {Z} 元素的离子半径大于 {W} 元素的离子半径
C. {Z} 元素的单质在一定条件下能与 {X} 元素的单质反应
D. {Y} 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

A. {X} 可能为 {O} 或 {N}，氢化物可以是 {H_{2}O} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O_{2}} 等，水是中性， {H_{2}O_{2}} 溶液为酸性，故A错误；
B.若 {W} 为 {Cl}，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若 {W} 为 {Al}，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C. {Mg} 在氮气中燃烧生成 {Mg_{3}N_{2}}，在氧气转化燃烧生成 {MgO}，故C正确；
D.若 {Y} 为 {Si}，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点较高；若 {Y} 为 {C}，最高价氧化物为二氧化碳，为分子晶体，熔沸点较低，故D错误；
故选： {C}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素， {X} 元素原子的最外层未达到 {8} 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质， {X} 可能为 {O}，也可能为 {N} 元素； {Z} 元素 {+2} 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 {Z} 元素的质子数为 {10+2=12}，故 {Z} 为 {Mg} 元素； {Y} 元素原子最外电子层上 {s} 、 {p} 电子数相等，外围电子排布为 {ns^{2}np^{2}}，处于Ⅳ {A} 族，且属于短周期元素，所以 {Y} 为 {C} 或 {Si}； {W} 元素原子的 {M} 层有 {1} 个未成对的 {p} 电子，外围电子排布为 {3s^{2}3p^{1}} 或 {3s^{2}3p^{5}}， {W} 为 {Al} 或 {Cl}，以此来解答．