callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )
A. 用石墨作电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O {通电}{=} 2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
B. 碳酸钠溶液显碱性： {CO{_{3}}{^{2-}}+2H_{2}O⇌} {H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}
D. 在强碱溶液中与 {NaClO} 反应生成 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO} {{\,\!}^{-}} {+2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {═} {2FeO} {{_{4}}{^{2-}}} {+3Cl} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+4H} {{\,\!}^{+}}

A.惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，反应的离子方程式是 {2Cu^{2+}+2H_{2}O {电解}{=} 2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}，故A正确；
B.碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因，多元弱酸对应的阴离子分步水解，离子方程式 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，失电子生成亚铁离子，电极反应为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故C错误；
D.强碱溶液中反应不能生成氢离子，强碱溶液中 {NaClO} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}} 的离子方程式为 {3ClO^{-}+4OH^{-}+2Fe(OH)_{3}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为周期表中短周期的一部分。已知 {a} 原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {d} | | |
| {a} {b} {c} | | |
A. 元素 {a} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {b} 的弱
B. 元素 {d} 的氧化物是常见大大气污染物
C. 元素 {c} 的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 元素 {a} 的单质是一种良好的半导体材料

A.同周期自左向右非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素 {a} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {b} 弱，故A正确；
B.一氧化氮、二氧化氮是常见大大气污染物，故B正确；
C.硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故C错误；
D.元素硅单质是一种良好的半导体材料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氢键，下列说法正确的是( )
A. 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B. 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 {(H_{2}O)} 计算出来的相对分子质量大
C. 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D. 每一个水分子内平均含有两个氢键

A.} 水分子由于之间的氢键，内部是以一个水分子为中心，四个水分子将其抱住，呈现正四面体的空间结构，即缔合成的水分子团是 {(H_{2}O)_{5}}，由于正四面体是一个立体结构，形如网状结构，内部有较大的空间没有被水分子占据，空间利用率很低，所以冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散，使得总体积比液态水大，所以其密度小于液态水，故A错误；
B.水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故B正确；
C.分子间氢键使分子形成缔合分子，分子间作用力变大，所以分子间氢键使熔沸点升高，而分子内氢键会使熔沸点降低，故C错误；
D.水分子中的 {2} 个 {H} 原子与另外两个水分子形成 {2} 个氢键， {O} 原子与另一个水分子中的 {H} 原子也形成氢键，所以一个水分子形成 {3} 个氢键，故D错误．
故B．
A.水分子由于之间的氢键，内部是以一个水分子为中心，四个水分子将其抱住，呈现正四面体的空间结构，即缔合成的水分子团是 {(H_{2}O)_{5}}，由于正四面体是一个立体结构，形如网状结构，内部有较大的空间没有被水分子占据，空间利用率很低，所以冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散，使得总体积比液态水大，所以其密度小于液态水；
B.水分子间存在氢键，形成缔合分子；
C.分子间氢键使分子形成缔合分子，分子间作用力变大；
D.一个水分子形成 {3} 个氢键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将钠投入到 {CuCl_{2}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}= Cu+2Na^{+}}
B. {Na} 与水反应： {Na+2H_{2}O = Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铝和 {NaOH} 溶液的反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O = 2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 铁屑与硫酸的反应： {2Fe+6H^{+}= 2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故A错误；
B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H} {{\,\!}_{2}} {O+2OH} {{\,\!}^{-}} {=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的 {N_{5}} 、结构类似白磷的 {N_{4}} 、比黄金还贵的 {{\,\!}^{18}O} 、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是
A. {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{16}O_{2}} 是两种不同的核素
B. 将 {a g} 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 {a g}
C. {N_{4}} 为正方形结构，每个分子中含有 {6} 个共价键
D. {2N_{5}=5N_{2}} 是化学变化

A. {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{16}O_{2}} 是氧元素的单质，不是原子，不是核素，故A错误；
B.铜丝在甲醇的氧化实验中做催化剂，反应前后质量不变，等于 {ag}，故B错误；
C. {N_{4}} 结构类似白磷，应为正四面体形，而不是正方形结构，故C错误；
D. {2N_{5}=5N_{2}}，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {500℃} 时，反应 {4NH_{3}+5O_{2}⇌ 4NO+6H_{2}O} 在 {5L} 的密闭容器中进行，半分钟后 {NO} 的物质的量增加了 {0.3mol}，则此反应的平均速率为( )
A. {v(O_{2})=0.001 mol/(L⋅s)}
B. {v(NO)=0.008 mol/(L⋅s)}
C. {v(H_{2}O)=0.003 mol/(L⋅min)}
D. {v(NH_{3})=0.002 mol/(L⋅s)}

A. {v(O_{2})=0.002mol/(L⋅s)×5/4=0.0025mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {v(NO)=0.002mol/(L⋅s)}，故B错误；
C. {v(H_{2}O)=0.002mol/(L⋅s)×6/4=0.003mol/(L⋅s)}，故C错误；
D. {v(NO)=v(NH_{3})=0.002mol/(L⋅s)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═══SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO{_{3}}{^{2-}}+SO_{2}+H_{2}O═══H_{2}SiO_{3}↓+SO{_{3}}{^{2-}}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}·H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O═══AlO{_{2}}{^{-}}+2H_{2}O+4NH{_{4}}{^{+}}}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═══4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}+O_{2}↑}

A.稀硝酸具有强氧化性，向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的离子方程式应为： {2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子方程式应为： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化铝与氨水不反应， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的离子方程式应为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 的离子方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )
A. 胶体的电泳
B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应
D. 胶体的聚沉

A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误．
B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；
C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；
D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的 {c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L} 的是
A. {NaOH}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {HCl}
D. {NH_{4}Cl}

A. {NaOH} 是强碱，抑制水电离，故A错误；
B.硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B错误；
C.盐酸是酸，抑制水电离，故C错误；
D.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

A.在铁品上镀一定厚度的锌层，锌是镀层金属，铁品是镀件，即锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，故A正确；
B.在铁品上镀一定厚度的锌层，锌是镀层金属，铁品是镀件，即锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，故B错误；
C.在铁品上镀一定厚度的锌层，锌是镀层金属，铁品是镀件，即锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，故C错误；
D.在铁品上镀一定厚度的锌层，锌是镀层金属，铁品是镀件，即锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是
A. 降低温度
B. 增大铁片的质量
C. 用铁粉代替铁片
D. 用 {98\%} 的浓硫酸替代稀硫酸

A.降低温度，减小活化分子百分数，所以反应速率减慢，故A不符合题意；
B.增大铁片的质量，固体物质浓度是常数，量多少对反应速率无影响，故B不符合题意；
C.用铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，所以反应速率增大，故C符合题意；
D.浓硫酸能使铁钝化，所以用 {98\%} 的浓硫酸替代稀硫酸，不能加快反应速率，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有元素硒 {(S } {e} )的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期 {VIA} 族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 非金属性比硫强
B. 气态氢化物的化学式为 {H_{2}Se}
C. 酸性： {H_{2}SeO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 最高价氧化物的化学式是 {SeO_{2}}

A.同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱， {Se} 和 {S} 同一主族，原子序数 {Se > S}，则非金属性 {S > Se}，故A错误；
B.同一主族非金属元素其最低负化合价相同， {Se} 元素最低负价为 {-2} 价，则氢化物化学式为 {H_{2}Se}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > Se}，则酸性： {H_{2}SeO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.主族元素最高正价与其族序数相等 {(O} 、 {F} 元素除外)，所以其最高正化合价为 {+6} 价，则最高价氧化物的化学式是 {SeO_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是( )
A. 苯和甲苯
B. {1-} 己烯和二甲苯
C. 苯和 {1-} 己烯
D. 己烷和苯

A.} 苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故A错误；
B. {1-} 己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C.苯和溴水、高锰酸钾不反应，但 {1-} 己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确；
D.己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列结构的原子，其元素一定属于Ⅱ {A} 族元素的是( )
A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B. {M} 层电子数为 {K} 层电子数一半的原子
C. 最外层有 {2} 个电子的原子
D. {M} 层电子数等于其内层电子数之和的 { {1}{5}} 的原子

A. {18} 号元素 {Ar}，最外层和次外层电子数都是 {8}，但是 {0} 族元素，不是Ⅱ {A} 族元素，故A错误；
B.钠原子的 {M} 层电子数为 {K} 层电子数一半，钠元素为第 {IA} 族元素，不是Ⅱ {A} 族元素，故B错误；
C.氦最外层有 {2} 个电子，是 {0} 族元素，而不是Ⅱ {A} 族元素，故C错误；
D.镁原子的 {M} 层电子数等于其内层电子数之和的 { {1}{5} }，镁元素是第Ⅱ {A} 族元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2001} 年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有 {4} 个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A. {CBr_{2}F_{2}}
B. {CH_{3}CH_{2}OH}
C. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}
D. {CH_{3}CH(OH)COOH}

A.CBr_{2}F_{2}} 分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 {Br}，另两个是一样的 {F}，不是手性碳原子，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 {H}，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 {H}，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；
D. {CH_{3}CH(OH)COOH} 分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. {PM2.5} 是指直径大于 {2.5} 微米的颗粒污染物
B. 明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂
C. 用 {NH_{4}Cl} 浓溶液除铁锈，因为 {NH_{4}Cl} 水解显酸性
D. {Ba^{2+}} 对人体无毒，故B {aSO_{4}} 在医学上可用作“钡餐”

A. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物， {2.5} 微米为： {2.5×10} {{\,\!}^{-6}} 米，胶体微粒的直径为 {10} {{\,\!}^{-9}} {～10} {{\,\!}^{-7}} 米， {PM2.5} 比胶体粒子大，故A错误；
B. {Al^{3+}} 水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，所以明矾可用做净水剂，但不能用作消毒剂，故B错误；
C.用 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 浓溶液除铁锈，因为 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 水解显酸性，可以溶解铁锈，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 对人体有毒，但 {BaSO_{4}} 不溶于水也不容易酸，在医学上可用作“钡餐”，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶中的溶液中
B. 制作氢氧化铁胶体时，向氢氧化钠溶液中加入几滴 {FeCl_{3}} 溶液，并不断搅拌
C. 四氯化碳可从碘水中萃取出碘，萃取层呈紫红色
D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，换烧杯上层液体从下口放出

A.蒸馏操作时，温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B.制取氢氧化铁胶体应该向沸水中加入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至液体变为红褐色，故B错误；
C.碘的四氯化碳溶液显紫红色，故C正确；
D.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )
A. 硝基苯和水
B. 苯和溴苯
C. 汽油和苯
D. 溴和 {CCl_{4}}

A.} 硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B.苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C.汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.溴和 {CCl_{4}} 互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {K_{2}SO_{4}}
C. {NaCl}
D. {HCl}

A.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故A正确；
B.氢氧化钠和 {K_{2}SO_{4}} 不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C.氢氧化钠和 {NaCl} 不反应，故C错误；
D.氢氧化钠和 {HCl} 反应生成氯化钠，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两原子 {N} 层上都有 {1} 个电子，一个原子有 {d} 电子，另一个原子无 {d} 电子
B. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子
C. 原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 能级都充满电子，而 {d} 能级没有电子的两种原子
D. 两原子核外全部都是 {s} 电子

A.原子 {N} 层上都有 {1} 个 {s} 电子，原子无 {d} 电子为 {K} 原子，原子有 {d} 电子为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，是 {Cr} 原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，是 {Cu} 原子，都处于第四周期，故A正确；
B.最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 等，不一定处于同一周期，故B错误；
C.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}} 为氩原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}} 为钾原子， {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；
D.两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料 {.} 下列关于氯气性质的描述不正确的是( )
A. 无气味
B. 能溶于水
C. 能与水反应
D. 能与铜反应

A.} 氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.氯气能够溶于水，故B正确；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D.氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；
故选： {A} ．
依据氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反应生成盐酸和次氯酸，与铜反应生成氯化铜的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {101kPa} 和 {25℃} 时，有反应的热化学方程式：
 {H_{2}(g) + 1/2O_{2}(g) =H_{2}O(g)} { H=-241.8kJ/mol}，
 {H_{2}(g) + 1/2O_{2}(g) =H_{2}O(1)}； { H=-285.8kJ/mol}。
下列说法中错误的是( )
A. {H_{2}} 燃烧生成 {1molH_{2}O(g)} 时，放出 {241.8kJ} 的热量
B. {H_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ}
C. {O_{2}} 前面的 {1/2} 表示参加反应的 {O_{2}} 的物质的量
D. {1mol} 液态水变成水蒸气时吸收 {44kJ} 的热量

A.热化学方程式中 { H} 为“ {-} ”为放热反应，根据 {H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8kJ/mol}；可知： {H_{2}} 燃烧生成 {1molH_{2}O(g)} 时，放出 {241.8kJ} 的热量 {.} 故A正确；
B.在 {25℃} 和 {101kPa} 时， {1 mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 {.} 根据
{H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)═H_{2}O(1) H=-285.8kJ/mol.} 可知： {1molH_{2}} 燃烧生成稳定的 {1molH_{2}O(1)} 放出 {285.8kJ} 的热量 {.} 但燃烧热的单位为 {kJ/mol.} 故B错误；
C.热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故 {O_{2}} 前面的 { {1}{2} } 表示参加反应的 {O_{2}} 的物质的量说法正确，故C正确；
D.根据 {H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8kJ/mol①}
{H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)═H_{2}O(1) H=-285.8kJ/mol②}
由 {①-②} 得： {H_{2}O(1)=H_{2}O(g)}； { H=44kJ 1mol} 液态水变成水蒸气时吸收 {44kJ} 的热量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，错误的是
A. 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： {Mg^{2+}+2OH^{—}=Mg(OH)_{2}↓}
B. 单质钠投入硫酸铜溶液： {2Na+Cu^{2+}=2Na^{+}+Cu}
C. 将铁钉放入 {FeCl_{3}} 溶液中： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： {H^{+}+OH^{—}=H_{2}O}

A.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： {Mg} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故A正确；
B.钠与硫酸铜溶液反应，是先和水反应，无法置换出铜单质，应该生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C.将铁钉放入 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中： {Fe+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {=3Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C正确；
D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {M} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 和 {Z} 同主族， {M} 和 {Z} 原子的最外层电子数均为各自所在周期数的 {2} 倍， {Y} 的单质燃烧火焰呈黄色。则下列推断正确的是( )
A. 简单离子的半径： {Y < Z < W}
B. 最简单氢化物的沸点： {X < Z < W}
C. 最高价氧化物对应水化物溶液的酸性： {W < Z < M}
D. 化合物 {Y_{2}M_{2}} 中既有离子键也有共价键

A.简单离子的半径钠离子两个电子层，硫离子和氯离子有三个电子层，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以氯离子半径小于硫离子半径，故A错误；
B.最简单氢化物中有水，因为水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高，故B错误；
C.废金属性越强，最高价氧化物对应水化物溶液的酸性越强，在同周期中，从左到右非金属性增强，所以酸性顺序应该为： {M < Z < W}，故C {V} 错误；
D.化合物 {Y} {{\,\!}_{2}} {M} {{\,\!}_{2}} 为 {Na_{2}C_{2}}，含有离子键和共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是( )
A. {BaCl_{2}} 溶液产生沉淀
B. {AgNO_{3}} 溶液产生沉淀
C. 品红溶液褪色
D. 石蕊试液变红

A.} 生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B.生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C.等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合均匀后反应生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，品红溶液不褪色，故C错误；
D.反应生成盐酸和硫酸，溶液中含有大量氢离子，显酸性，石蕊变红，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有共价键的是 {({  })}
A. {{MgC}l_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {NH_{4}{Cl}}
D. {C_{2}H_{2}}

A.氯化镁中只含离子键，故A错误；
B.氨气只含共价键，故B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C正确。
D.乙炔只含共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg—AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A. 负极反应式为 {Mg-2e^{-}= Mg^{2+}}
B. 电池放电时 {Cl^{-}} 由正极向负极迁移
C. 正极反应式为 {Ag^{+}+ e^{-}= Ag}
D. 负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}

A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故A正确；
B.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故B正确；
C. {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，故C错误；
D.镁是活泼金属与水反应，即 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断错误的是( )
A. {HAt} 不稳定
B. {H_{2}Se} 比 {H_{2}S} 稳定
C. {Be} 的原子失去电子能力比 {Ca} 弱
D. {Sr(OH)_{2}} 碱性比 {Mg(OH)_{2}} 强

A.砹 {(At)} 为 {VIIA} 族最下一个元素，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故其氢化物最不稳定，故A正确；
B.硒、硫同主族，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C.铍、钙同主族，由上到下，原子的失电子能力增强，故C正确；
D.锶位于镁的下一周期，且属于同一主族，氢氧化锶比氢氧化镁的碱性强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}。该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )
A. {Na^{+}}
B. {Ba^{2+}}
C. {OH^{-}}
D. {Ag^{+}}

A. {Na} {{\,\!}^{+}} 不与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {106 gNa_{2}CO_{3}} 和 {84 gNaHCO_{3}} 分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是
A. 消耗盐酸一样多
B. 放出 {CO_{2}} 的总量一样多
C. 后者生成的 {NaCl} 是前者的一半
D. 后者消耗盐酸是前者的一半

A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 各为 {1mol}，与盐酸反应都生成 {NaCl}，由 {Na} 守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 各为 {1mol}，所以放出 {CO_{2}} 的总量一样多，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 各为 {1mol}，与盐酸反应都生成 {NaCl}，由 {Na} 守恒可知后者生成的 {NaCl} 是前者的一半，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 各为 {1mol}，与盐酸反应都生成 {NaCl}，由 {Na} 守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是
A. 乙炔
B. 苯甲醛
C. 甲苯
D. 丙烯醛 {(CH_{2}=CH—CHO)}

A.乙炔是直线型分子，所有原子可能在同一平面上，故A错误；
B.苯和甲醛均是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故B错误；
C.苯是平面结构，甲烷为空间四面体形结构，所以甲苯的原子不可能处于同一平面，故C正确；
D.乙烯和甲醛均是平面结构，丙烯醛所有原子可能在同一平面上，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5.} 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 {NaOH} 溶液反应生成盐和水的是
A. 元素 {X}：它的原子中 {M} 层比 {L} 层少 {2} 个电子
B. 元素 {Z}：位于元素周期表中的第三周期第Ⅲ {A} 族
C. 元素 {Y}：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D. 元素 {W}：它的焰色反应颜色呈紫色

A.元素 {X} 为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A错误；
B.元素 {Z} 为铝，形成的氧化物 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B正确；
C.元素 {Y} 为钙元素，形成的氧化物 {CaO} 为碱性氧化物，只能喝酸反应生成盐和水，故C错误；
D.元素 {W} 是钾元素，形成的氧化物 {K} {{\,\!}_{2}} {O} 是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C. 溴苯(溴)：加入 {NaOH} 溶液，充分振荡静置后，分液
D. 乙酸(乙醇)：加入水，充分振荡静置后，分液

A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故A正确；
B.水和生石灰反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离，故B正确；
C.溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
D.乙酸乙醇都溶于水，应用蒸馏的方法分离，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 微蓝色液体为胶体 | | | |
| {B} 将 {FeSO_{4}} 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 {BaSO_{4}} 和 {BaSO_{3}} | | | |
| {C} 将气体 {X} 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 {X} 可能是乙烯 | | | |
| {D} 向溶液 {Y} 中滴加硝酸，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液 有白色沉淀生成 {Y} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.将 {FeSO_{4}} 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C.乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D.也可能生成 {AgCl} 沉淀，如检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. {Si → H_{2}SiO_{3}}
B. {HClO → O_{2}}
C. {Fe→FeCl_{2}}
D. {Cu→Cu_{2}S}

A. {Si} 不能一步实现生成 {H_{2}SiO_{3\;}}，应该先和 {NaOH} 反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A正确；
B.次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B错误；
C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C错误；
D.铜与硫反应生成硫化亚铜及 {Cu_{2}S}，所以能实现一步转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某矿石由前 {20} 号元素中的 {4} 种组成，其化学式为 {WYZX_{4}.X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 分布在三个周期，原子序数依次增大， {W} 、 {Y} 为金属元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {W} 能与冷水剧烈反应， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 单质是一种良好的半导体 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 和 {W} 的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应
B. {X} 和 {Y} 的单核离子半径： {X < Y}
C. 由 {W} 和 {X} 形成原子个数比 {1}： {1} 的化合物不可能与 {H_{2}O} 反应生成 {X} 的单质
D. {Y} 、 {Z} 的氧化物都有两性

A、 {Y} 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝， {W} 的最高价氧化物的水化物为 {KOH}，故它们之间可以发生反应： {Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B、 {X} 为 {O}， {Y} 为 {Al}，其单核离子分别为 {O^{2-}}， {Al^{3+}}，由于核外电子排布相同，核内电子数 {Al > O}，故半径 {O^{2-} > Al^{3+}}，故B错误；
C、依据过氧化钠能与水反应生成氧气，得知过氧化钾也能与水反应生成氧气，故C错误；
D、 {Al_{2}O_{3}} 具有两性， {SiO_{2}} 不具有两性，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是( )
A. 铜片上有 {H_{2}} 逸出
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 反应一段时间后，溶液的 {H^{+}} 浓度降低
D. 负极附近的 {SO_{4}^{2-}} 离子浓度逐渐增大

A.正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有 {H_{2}} 逸出，故A正确；
B.铜 {-} 锌 {-} 稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C.该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；
D.该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备 {.} 下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
A. 电解法制金属钠时，负极反应式： {Na^{+}+e^{-}=Na}，
B. 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 {H_{2}}， {NaOH} 在阳极附近产生
D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 {NaCl}，在电解时它们的阴极都是 {C1} 一失电子

A.} 电解熔融的 {NaCl} 制备金属 {Na}，阴极上生成 {Na}，则阴极反应式为 {Na^{+}+e^{-}=Na}，故A错误；
B.电解熔融的氧化铝制备 {Al}，需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；
C.电解饱和食盐水时， {NaOH} 在阴极生成，故C错误；
D.电解熔融的 {NaCl} 制备金属 {Na} 时阴极上生成 {Na}，电解饱和食盐水时阴极产生的是 {H_{2}}，则阴极都不是氯离子放电，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ABCD} 四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中 {D} 的原子半径最大； {C} 原子最外层电子数与电子层数相等； {B} 元素的主要化合价：最高正价 {+} 最低负价 {=4}。下列说法正确的是
A. A、 {C} 、 {D} 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B. {D} 和 {A} 能形成原子个数比为 {2︰1} 型的离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {B > A}
D. {C} 的氧化物是碱性氧化物

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期主族元素的原子序数依次减小， {D} 在短周期主族元素中原子半径最大，则 {D} 为 {Na}； {B} 元素的主要化合价：最高正价 {+} 最低负价 {=4}，处于Ⅵ {A} 族，故B为 {S} 元素； {C} 原子序数大于 {Na} 、小于 {S}，故C处于第三周期，而 {C} 原子最外层电子数与电子层数相等，故C为 {Al}； {A} 的原子序数大于硫，故A为 {Cl} ．
A. {A} 为 {Cl} 元素， {C} 为 {Al} 元素， {D} 为 {Na} 元素，三种元素氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}，两两之间能够反应，故A正确；
B. {D} 与 {A} 能形成 {NaCl}，能形成原子个数比为 {1:1} 型的离子化合物，故B错误；
C.因为非金属性 {A(Cl) > B(S)}，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸 { > } 硫酸，故C错误；
D. {C} 为 {Al} 元素，铝的氧化物为两性氧化物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 铝与盐酸反应： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化铝与盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
D. 氯化铝与氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.} 钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铝与盐酸反应，离子方程式： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故B正确；
C.氧化铝与盐酸反应，离子方程式： {Al(OH)3+3H^{+}=3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.原子个数不守恒；
B.生成氯化铝和氢气；
C.氢氧化铝为沉淀应保留化学式；
D.一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. {CH_{2}Cl_{2}} 与 {C_{2}H_{4}Br_{2}} 均无同分异构体
B. {C_{2}H_{6}} 与 {C_{3}H_{8}} 一定互为同系物
C. 在光照条件下乙烷能使氯水褪色
D. 烷烃在常温下均为气态

A. {C_{2}H_{4}Br_{2}} 可以为 {1}， {1-} 二溴乙烷或 {1}， {2-} 二溴乙烷，表示不同的物质，存在同分异构体，故A错误；
B. {C_{2}H_{6}} 与 {C_{3}H_{8}} 分别为乙烷和丙烷，一定互为同系物，故B正确；
C.光照条件下乙烷可以与氯气发生取代反应使其褪色，不是与氯水反应，故C错误；
D.碳原子数小于 {5} 的烷烃常温下为气体状态，随着相对分子质量增大，熔沸点升高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下， {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{{}{⇌}} 2SO_{3}(g) ΔH < 0}，有关叙述正确的是( )
A. 升高温度， {v(} 正)变大， {v(} 逆)变小
B. 恒温恒容，充入 {O_{2}}， {O_{2}} 的转化率升高
C. 恒温恒压，充入 {N_{2}}， {v(} 逆)不变
D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

A.升高温度增大反应速率，正逆反应速率都增大，故A错误；
B.两种反应物增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物转化率，本身转化率减小，恒温恒容，充入 {O_{2}}， {O_{2}} 的转化率减小，故B错误；
C.恒温恒压容器中加入与平衡无关气体，为了保持恒压，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故C错误；
D.反应前后气体质量和体积不变，平衡前后混合气体的密度保持不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中无现象，加入氨水后得到 {BaSO_{4}} 沉淀
B. {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色，体现 {SO_{2}} 的漂白性
C. {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D. 等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 通入水中，溶液的漂白性增强

A. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中无现象，加入氨水后得到 {BaSO_{3}} 沉淀，故 {A} 错误；
B. {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色，体现 {SO_{2}} 的还原性，故 {B} 错误；
C. {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，故 {C} 正确；
D.氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 通入水中二者恰好完全反应，生成不具有漂白性的硫酸和氯化氢，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}

A. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ag} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性介质中，往 {MnSO_{4}} 溶液里滴加 {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}} 溶液会发生如下离子反应(未配平)： {Mn^{2+} +S_{2}O_{8}^{2\;一}+H_{2}O → MnO_{4}^{一}+SO_{4}^{2\;一}+H^{+}}，下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱： {S_{2}O_{8}^{2\;一} > MnO_{4}^{一\;\;}}
B. 该离子反应配平后， {MnO_{4}^{一}} 与 {SO_{4}^{2\;一}} 的系数之比为 {1:5}
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 若有 {0.1 mol} 氧化产物生成，则转移电子 {0.5 mol}

A.该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较： {S_{2}O_{8}^{2-} > MnO_{4}^{-}}，故A正确；
B. {Mn} 元素的化合价从 {+2} 价升高到 {+7} 价，失去 {5} 个电子； {S} 元素的化合价从 {+7} 价降低到 {+6} 价，得到 {1} 个电子，所以根据电子的得失守恒可得， {MnO_{4}^{-}} 与 {SO_{4}^{2-}} 的系数之比为 {1:5}，故B正确；
C.盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D. {Mn^{2+}+S_{2}O_{8}^{2-}+H_{2}O→MnO_{4}^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+\;\;\;\;}} 转移电子
{1mol} {5mol}
{0.1mol} {0.5mol}
所以若有 {0.1mol} 氧化产物生成，则转移电子 {0.5mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应或过程需要吸收能量的是
A. {H + H → H—H}
B. {H—Cl → H + Cl}
C. {Mg + 2HCl=MgCl_{2} + H_{2} ↑}
D. {H_{2}SO_{4} + 2NaOH=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}

A.氢原子形成氢气，是形成 {H-H} 键，放出能量，故A错误；
B.断开 {H-Cl} 化学键需要吸收能量，故B正确；
C.镁与稀盐酸反应属于金属与酸的置换反应，放出能量，故C错误；
D.硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，放出能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}， 则下列判断正确的是
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 非金属性 {X > Y > Z}
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由弱到强
D. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由强到弱

A.原子半径应为 {X < Y < Z}，故A错误；
B.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C错误；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 {H_{2}SO_{4}} 中，铜片表面出现气泡
B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C. 把铜片插入 {FeCl_{3}} 溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，故A正确；
B.电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，故B正确；
C.铁离子具有氧化性，能把铜氧化，但还原产物是亚铁离子，故C不正确；
D.锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据温度不变，离子积常数不变， {BaSO_{4}} 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据溶液的 {pH} 与溶液酸碱性的关系，推出 {pH=6.8} 的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中能生成 {HClO}

A.同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中硫酸根离子的深度不同，据温度不变，离子积常数不变， {BaSO} {{\,\!}_{4}} 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度不同，故A错误；
B.根据较强酸根水解程度小于较弱酸根的规律，次氯酸根水解溶液呈碱性，故 {NaClO} 溶液 {pH} 大于 {NaCl} 溶液，故B错误；
C.酸性是指 {c(H+) > c(OH-)}，而 {pH} 实际反映的是 {c(H+)}，水的离子积常数受温度影响，即 {pH=6.8} 不能说明溶液一定显酸性，故C错误；
D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列各判断中正确的是
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 非金属性： {X > Y > Z}
C. 气态氢化物稳定性： {X < Y < Z}
D. 原子序数： {X < Y < Z}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性 {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为 {Z < Y < X}，故D错误。
最终答案：B