callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 将 {NaHCO_{3}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 用醋酸除水垢： {2H^{+}+Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {FeCl_{2}} 溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.将 {NaHCO_{3}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

A.} 增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；
B.升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；
C.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；
D.使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式方程式中正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
B. {AlCl_{3}} 溶液中 {Al^{3+}} 水解： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. {NaHS} 溶液中 {HS^{-}} 水解： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}}
D. 碳酸溶液中 {H_{2}CO_{3}} 的电离： {H_{2}CO_{3}⇌2H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 溶液中 {Al^{3+}} 水解，离子方程式： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C. {NaHS} 溶液中 {HS^{-}} 水解，离子方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}S}，故C错误；
D.碳酸溶液中 {H_{2}CO_{3}} 的电离，电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子；
B.铝离子水解为可逆反应，且得到沉淀量少，不标沉淀符号；
C.硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
D.碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，将 {3mol} {A} 和 {1mol} {B} 两种气体混合于固定容积为 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min} 末该反应达到平衡，生成 {0.8mol} {D}，并测得 {C} 的浓度为 {0.2mol⋅L^{-1}.} 下列判断错误的是( )
A. {x=1}
B. {2min} 内 {A} 的反应速率为 {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {B} 的转化率为 {50\%}
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

A、根据以上分析 {x=1}，故A正确；
B、 {2min} 内生成 {0.8mol D}，故 {2min} 内 {D} 的反应速率 {v(D)= { {0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}}，速率之比等于化学计量数之比，故 {v(A)= {3}{2}v(D)= {3}{2}×0.2mol⋅(L⋅min)^{-1}=0.3mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故B正确；
C、 {2min} 末该反应达到平衡，生成 {0.8molD}，由方程式 {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)} 可知，参加反应的 {B} 的物质的量为： {0.8mol× {1}{2}=0.4mol}，故B的转化率为 { {0.4mol}{1mol}×100\%=40\%}，故C错误；
D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {aA(g)⇌bB(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， {B} 的浓度变为原来的 {60\%}，则( )
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率增大了
C. 物质 {B} 的质量分数减小了
D. {a > b}

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动， {B} 的浓度应为原来的 {50\%}，实际平衡时 {B} 的浓度是原来的 {60\%}，大于原来的 {50\%}，说明平衡向生成 {B} 的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据 {A} 的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动， {B} 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质 {B} 的质量分数增大，故C错误；
D、根据 {A} 的判断，平衡向生成 {B} 的方向移动，则 {a < b}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于物质的量浓度均为 {0.01mol/L} 的 {①NaHCO_{3}} 、 {②Na_{2}CO_{3}} 、 {③CH_{3}COOH} 、 {④CH_{3}COONa} 四种溶液，下列说法正确的是( )
A. {①} 的离子浓度为： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}
B. {②c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
C. {③} 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动， {c(H^{+})} 增大
D. {④} 和 {③} 等体积混合， {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.01} {mol/L}

A.①} 中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐， {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {②Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在质子守恒为： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C.加水稀释 {CH_{3}COOH}，促进 {CH_{3}COOH} 电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 {c(H^{+})} 减小，故C错误；
D. {③} 和 {④} 等体积混合后溶液的 {pH < 7}，则 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，依据溶液中物料守恒可知， {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})=2×0.005} {mol/L=0.01mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写错误的是( )
A. 铜片浸入氯化铁溶液中： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 一小块钠投入水中： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
D. 烧碱溶液吸收氯气： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 电荷不守恒，应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B正确；
C.稀盐酸滴入硝酸银溶液，反应生成 {AgCl} 沉淀，反应的离子方程式为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}}
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中均为化合物的一组是( )
A. 金刚石、干冰、 {SO_{2}}
B. {KCl} 、盐酸、 {NaOH}
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 、冰、乙醇
D. 臭氧、 {CaCO_{3}} 、铝合金

A.} 金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；
B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；
D.臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. {MgCl_{2}} 晶体
B. {NaCl} 溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融的 {KOH}

A.MgCl_{2}} 晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的 {MgCl_{2}} 晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以 {MgCl_{2}} 晶体是电解质，因不导电，故A错误；
B.氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；但氯化钠溶液是水和氯化钠组成的混合物，不是电解质，故B错误；
C.液态氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是电解质，但不导电，故C错误；
D.熔融的 {KOH} 是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {HCl}
B. {PCl_{5}}
C. {BF_{3}}
D. {CCl_{4}}

A、 {HCl} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {H} 元素化合价为 {+1}， {H} 原子最外层电子数为 {1}，所以 {1+1=2}， {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B、 {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C、 {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构，故C错误；
D、 {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C. 判断 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于 {180^{}} 的非直线形结构
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

A.HF} 和 {HCl}，因为 {F} 的氧化性比 {Cl} 的强 所以 {F} 对 {H} 的电子的吸引力比 {Cl} 的强，所以共用电子对就更偏向 {F}，所以 {HF} 的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为 {HF > HCl > HBr > HI}，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B.如 {CH_{4}} 含有 {H-C} 极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C.对于 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性 {.} 如果分子的立体构型为直线形键角等于 {180^{}} 、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子 {.} 若为 {V} 形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D.非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如 {CO_{2}} 中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如： {Li～Mg} 、 {Be～Al} 、 {B～Si} 相似等，下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化铍是两性氢氧化物
B. {B} 、 {Si} 的电负性数值相似
C. {Li} 和 {Mg} 的原子半径相近，且核外电子排布相近
D. {Li} 在 {N_{2}} 中燃烧能生成 {Li_{3}N}

A.} 氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；
B. {B} 、 {Si} 处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；
C. {Li～Mg} 处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且 {Mg} 的原子半径大于 {Li}，也不能判断核外电子排布，故C错误；
D. {Mg} 在氮气中燃烧生成离子化合物二氮化三镁， {Li} 、 {Mg} 性质相似， {Li} 在 {N_{2}} 中燃烧能生成离子化合物 {Li_{3}N}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关苯与乙烯的比较中，正确的是( )
A. 分子中所有原子都在同一平面上
B. 等质量燃烧时，苯耗氧多
C. 都能与溴水反应
D. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

A.} 乙烯和苯是平面结构，分子中所有原子都在同一平面上，故A正确；
B. {H} 的质量分数越大，等质量的烃燃烧时耗氧量越多，苯中 {H} 的质量分数较小，乙烯中 {H} 的质量分数较大，因此乙烯的耗氧量多，故B错误；
C.苯与溴水不反应，能与溴水发生萃取使之褪色，故C错误；
D.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达 {7000} 亿立方米 {.} 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体 {.} 下列有关的说法不正确的是( )
A. 甲烷与丙烷互为同系物
B. 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

A.} 甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个 {CH_{2}} 原子团，互称为同系物，故A正确；
B.甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物，故B正确；
C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确；
D.甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {NH_{4}C1} 固体和 {Ba(OH)_{2}} 晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {-283.0} {KJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 的反应热 为 { H=+566.0} {KJ/mol}
C. 含 {1} {mol} {Ba(OH)_{2}} 的溶液和含 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的溶液反应放出的热量是中和热
D. {1} {mol} {CH_{4}} 燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.NH_{4}Cl} 固体和 {Ba(OH)_{2}} 晶体在常温下的反应为吸热反应，故A错误；
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则相同条件下 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566.0kJ/mol}，分解时吸热，反应的热化学方程式为 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 的 { H=+566.0kJ/mol}，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故C错误；
D.燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量，生成水蒸气不是液态，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )
A. {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. {K^{+}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}}

A.S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24L} 由 {O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体中含有的原子数为 {0.2N_{A}}
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中所含 {HCO_{3}^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 一定条件下， {0.1molCO} 与 {0.1molH_{2}O(g)} 充分反应，生成 {H_{2}} 的分子数为 {0.1N_{A}}
D. 在反应： {3FeS_{2}+12C+8O_{2}═Fe_{3}O_{4}+12CO+6S} 中，每生成 {0.6molS}，转移的电子数为 {3.2N_{A}}

A.} 标准状况下， {2.24L} 由 {O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，含有的原子数大于 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以 {1L0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中所含 {HCO_{3}^{-}} 的数目小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下， {0.1molCO} 与 {0.1molH_{2}O(g)} 充分反应，生成 {H_{2}} 的分子数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.从化学方程式可看出 {Fe} 、 {S} 、 {C} 三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为 {FeS_{2}} 和 {C}，生成 {0.6} 硫时，消耗 {0.8mol} 氧气，转移电子 {0.8mol×4=3.2mol}，转移的电子数为 {3.2N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {1} 个氧气分子含有 {2} 个氧原子， {1} 个臭氧分子含有 {3} 个氧原子；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；
C.一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应；
D.反应 {3FeS_{2}+12C+8O_{2}=Fe_{3}O_{4}+12CO+6S} 中， {Fe} 元素化合价部分由 {+2} 价升高到 {+3} 价， {S} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价， {C} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价， {O} 由 {0} 价降为 {-2} 价，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下到有关说法不正确的是( )
A. 光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}，太阳能电池的主要成分是单质硅
B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞
C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同
D. 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应

A.} 光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；
B.不同品牌墨水所带电荷不同，混用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故B正确；
C.硅胶、生石灰可作干燥剂，铁能与氧气反应，可作脱氧剂，它们的作用不同，故C错误；
D.用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻碍了进一步反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B. 我国目前最主要的能源是煤炭
C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

A.} 煤、石油、天然气是三大化石燃料，故A正确；
B.我国目前最主要的一种能源是煤炭，故B正确；
C.人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如 {ATP} 与 {ADP} 的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故C错误；
D.当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应必然伴随发生能量变化
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

A.} 化学反应过程就是旧键断裂新键形成过程，断裂化学键和形成化学键分别需要吸收和释放能量，故A正确；
B. { H} 的大小与反应物多少有关，反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故B错误；
C.任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，化学反应必然伴随发生能量变化，故C正确；
D.断裂化学键和形成化学键分别需要吸收和释放能量，化学反应的基本特征：是有新物质生成，同时伴随能量变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 具有相同的最外层电子数
B. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 互为同素异形体
C. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 具有完全相同的化学性质
D. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 互为同位素

A.} 二者互为同位素，具有相同的核电荷数、核外电子总数，则二者具有相同的最外层电子数，故A正确；
B.二者的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C.二者质子数不相同，则核外电子排布不同，所以二者的化学性质不同，故C错误；
D.二者的质子数不同，为不同元素，一定不属于同位素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )
A. 煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B. 石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸
C. 用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点
D. 工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇

A.} 化石燃料中含有硫、氮等元素，即使完全燃烧也会生成二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，故A错误；
B.石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是利用石蜡油加强热，故B错误；
C.聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，故C正确；
D.乙烯水化法制取乙醇，是在一定条件下乙烯与水发生了加成反应生成了乙醇，故D错误，
故选： {C}。
A.化石燃料中含有硫、氮等元素；
B.碎瓷片的主要作用是给石蜡油加强热；
C.聚乙烯是混合物，没有固定的熔点；
D.工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成了乙醇．
本题综合考查元素化合物知识，涉及环境污染与治理，物理变化与化学变化的判断，绿色食品的概念，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些客观事实和理论解释正确的是( )
选项 事实 理论解释 {A} {Na} 与水反应失去 {1} 个电子， {Mg} 与水反应失去 {2} 个电子 {Na} 的金属性比 {Mg} 强 {B} {H_{2}S} 的还原性比 {HCl} 强 {S} 的非金属性比 {Cl} 强 {C} {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电 {K_{3}C_{60}} 中含有离子 {D} {Si} 是半导体材料，同主族的 {Ge} 也 是半导体材料 Ⅳ {A} 元素形成的单质都是半导体材料 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 金属性与失电子能力有关，越易失电子，金属性越强，与失电子数多少无关，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱， {H_{2}S} 的还原性比 {HCl}，非金属性 {Cl > S}，故B错误；
C.离子化合物在熔融状态下能电离出离子， {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电，说明 {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下电离出离子属于离子化合物，故C正确；
D.位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，第Ⅳ {A} 元素形成的单质 {C} 、金属等不能作半导体材料，故D错误；
故选： {C}。
A.金属性与失电子能力有关；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
C.离子化合物在熔融状态下能电离出离子；
D.位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砷 {(As)} 是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等 {.} 已知 它位于第四周期，与 {N} 同主族 {.} 关于砷的说法中不正确的是( )
A. 原子序数为 {33}
B. 稳定性： {AsH_{3} > NH_{3}}
C. 与 {Se} 单质相比， {As} 更难与氢气化合
D. 半径：砷原子 { > } 磷原子

A.} 位于第四周期，与 {N} 同主族，可知原子序数为 {7+8+18=33}，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性： {AsH_{3} < NH_{3}}，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，非金属性 {Se > As}，则与 {Se} 单质相比， {As} 更难与氢气化合，故C正确；
D.电子层越多，原子半径越大，则半径为砷原子 { > } 磷原子，故D正确；
故选： {B}。
砷 {(As)} 位于第四周期，与 {N} 同主族，可知原子序数为 {7+8+18=33}，最外层电子数为 {5}，同主族从上到下非金属性减弱，电子层越多半径越大，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法中，正确的是( )
A. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 {2} 种仪器即：三脚架和酒精灯
B. 向盛 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 {2} {min} 后，试管里出现凝胶，则说明非金属性： {Cl > Si}
C. 金属性 {K > Na}，则钾可将 {NaCl} 溶液中的 {Na} 置换出来
D. 欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液

A.} 钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需的仪器除了三脚架、酒精灯，缺少坩埚钳，故A错误；
B.该现象只能证明酸性： {HCl > H_{2}SiO_{3}}， {HCl} 不是最高价含氧酸，无法比较 {Cl} 、 {Si} 的非金属性，故B错误；
C.钾与 {NaCl} 溶液中的水反应，无法置换出金属 {Na}，故C错误；
D.乙烯中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷为烷烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，鉴别乙烯和乙烷时可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液，故D正确；
故选： {D}。
A.还缺少取用坩埚的坩埚钳；
B. {HCl} 不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性；
C.钾与水反应，在溶液中钾不会置换出钠；
D.乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大； {A} 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代； {B} 的氢化物的水溶液呈碱性； {C} 、 {D} 为金属元素，且 {D} 原子最外层电子数 等于其 {K} 层电子数；若往 {E} 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. {B} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {E} 强
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 {C} 的盐
C. 向 {D} 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. {A} 的氢化物在常温下一定为气态

A.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则 {B} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {E} 弱，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，某物质焰色反应呈黄色，该物质为 {Na} 或钠的氧化物、 {NaOH} 或钠盐等，故B错误；
C. {D} 单质与沸水反应后的溶液，显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；
D. {A} 的氢化物若为苯，常温下为液态，故D错误；
故选： {C}。
短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大； {A} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， {A} 为 {C} 元素； {B} 的氢化物的水溶液呈碱性，氢化物为氨气， {B} 为 {N} 元素； {C} 、 {D} 为金属元素，且 {D} 原子最外层电子数 等于其 {K} 层电子数， {D} 为 {Mg}，结合原子序数可知 {C} 为 {Na}；若往 {E} 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色， {E} 为 {Cl}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是( )
选项 性质 实际应用 {A} {MgO} 熔点高 可用作耐火材料 {B} {KMnO_{4}} 具有强氧化性 可用于漂白织物 {C} 常温下，铁能被浓硫酸钝化 常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸 {D} {TiCl_{4}} 在水中能发生水解 可用 {TiCl_{4}} 溶液制备 {TiO_{2}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氧化镁具有较高的熔点，可以用作耐火材料，故A正确；
B.高锰酸钾不具有漂白性，不能漂白织物，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可以可用铁质器皿盛放浓硫酸，故C正确；
D. {TiCl_{4}} 溶液水解生成 {H_{2}TiO_{3}}，钛酸加热分解生成二氧化钛，故D正确；
故选： {B} ．
A.耐火材料应具由较高的熔点；
B.高锰酸钾不具有漂白性；
C.依据浓硫酸的强氧化性解答；
D. {TiCl_{4}} 溶液水解生成 {H_{2}TiO_{3}}，钛酸加热分解生成二氧化钛．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，向该溶液中加入足量的 {Na_{2}O_{2}}，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( )
A. 有气体生成
B. {Na^{+}} 浓度基本不变
C. {HCO_{3}^{-}} 浓度减小而 {CO_{3}^{2-}} 浓度增大
D. {SO_{3}^{2-}} 发生反应的离子方程式为： {SO_{3}^{2-}+Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}}

A.} 过氧化钠与水反应生成氧气，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成 {NaOH}， {Na^{+}} 浓度增大，故B错误；
C. {NaOH} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应， {HCO_{3}^{-}} 浓度减小而 {CO_{3}^{2-}} 浓度增大，故C正确；
D.过氧化钠具有强氧化性，与 {SO_{3}^{2-}} 发生反应的离子方程式为： {SO_{3}^{2-}+Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B. 鉴别 {NO_{2}} 和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的 {KI-} 淀粉试纸上观察颜色变化
C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
D. 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

A.} 容量瓶的瓶塞无法倒置，应该悬挂于瓶口，故A错误；
B. {NO_{2}} 和溴蒸汽溶于水都具有强氧化性，无法用湿润的 {KI-} 淀粉试纸鉴别，故B错误；
C.将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，由于只有乙烯与溴水反应，可以据此除去乙烯，故C正确；
D.滴定管为精密的仪器，不能放到烘箱中烘干，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应： {C(s)+2H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}(g) H > 0}，有关数据如表所示 {.} 下列说法正确的是( )
容器 容积 {/L} 温度 {/℃} 起始量 {/mol} 平衡量 {/mol} 达到平衡所需时间 {/min} 平衡时吸收的热量 {C(s)} {H_{2}O(g)} {H_{2}(g)} 甲 {2} {T_{1}} {2} {4} {3.2} {2.5} {Q_{1}} 乙 {1} {T_{2}} {1} {2} {1.2} {3} {Q_{2}} | | | | | | |
A. {T_{1} < T_{2}}
B. {Q_{1} > Q_{2}}
C. 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D. 乙容器中，反应进行到 {1.5min} 时， {n(H_{2}O)=1.4mol}

A.} 浓度相同时，温度高的反应速率大，甲中达到平衡所用时间少，则 {T_{1} > T_{2}}，故A错误；
B.物质的量与热量成正比，则甲中氢气的物质的量大于乙中氢气物质的量的 {2} 倍，则 {Q_{1} > Q_{2}}，故B正确；
C. {C} 为固体，可知气体的质量为变量，则密度为变量，则达到平衡前密度改变，故C错误；
D.达到平衡时需要 {3min}，前 {1.5min} 反应速率大于后 {1.5min} 的反应速率，则反应进行到 {1.5min} 时， {n(H_{2}O) < 1.4mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 、 {Z} 原子的电子数之比为 {3}： {4}； {X} 、 {Z} 、 {W} 三种元素可组成化合物甲， {25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}} 甲溶液的 {pH=13}，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. 最简单氢化物的稳定性： {Y > Z}
C. {X} 和 {W} 形成的化合物属于离子化合物
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物一定显酸性

A.原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {W > Y > Z > X}，故A错误；
B.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Z > Y}，所以氢化物的稳定性 {Z > Y}，故B错误；
C. {X} 、 {W} 分别是 {H} 、 {Na} 元素，二者形成的化合物是 {NaH}， {NaH} 由阴阳离子构成，是离子化合物，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {H} 、 {C} 、 {O} 元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1mol} 某链烃最多可与 {2mol} {H_{2}} 发生加成反应生成化合物 {A}，化合物 {A} 最多能与 {12mol} {Cl_{2}} 发生取代反应生成化合物 {B}，则下列有关说法正确的是( )
A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B. 该烃分子内碳原子数超过 {6}
C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应
D. 化合物 {B} 有两种同分异构体

A.} 依据分析可知，该烃分子中要么有 {2} 个双键，要么有 {1} 个三键，两者不能共同存在，故A错误；
B.该烃含有的 {H} 原子数是 {8}，不饱和度是 {2}，故含有 {C} 原子数是 {5}，故B错误；
C.该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；
D.化合物 {B} 为 {C_{5}Cl_{12}}，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )
A. 硝基苯(硝酸) {NaOH} 溶液 分液
B. 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾 洗气
C. 乙酸乙酯(乙酸) {NaOH} 溶液 蒸馏
D. 苯(苯酚) 溴水 过滤

A.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.二者均被高锰酸钾氧化，不能除去杂质，应选 {NaOH} 溶液、洗气，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： {2} {CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}→Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 {CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} { }{ }CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}

A.} 碳酸钠溶液与足量乙酸反应生成醋酸钠，二氧化碳和水，故离子方程式为 {2} {CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，故离子方程式为 {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}→Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： {C_{6}H_{6}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成醋酸氨，银，氨气和水，故离子方程式为 {CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} { }{ }CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤

A.} 乙烯含碳碳双键，与溴水反应时双键转化为单键，则溴水褪色，发生加成反应，故A正确；
B.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}，二氧化硫被溴水氧化，故B正确；
C.乙酸脱羟基、乙醇脱 {H}，发生取代反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，故C正确
D.乙酸乙酯与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是( )
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 盐酸

A.加入硝酸中，发生 {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，且 {HNO_{3}} 还与 {Cu} 反应，使部分 {Cu} 形成 {Cu^{2+}}， {Cu} 片质量减小，故A错误；
B.加入乙醇， {CH_{3}CH_{2}OH+CuO { {\;\; \;\;}{}}{\;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}， {Cu} 的质量不变，故B正确；
C. {CuO} 与石灰水不反应，铜片质量增大，故C错误；
D.加入盐酸，发生 {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}， {Cu} 片质量减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是( )
A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

A.} 不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金属于混合物，故A正确；
B.硬铝、青铜都属于合金，金箔不是合金，合金的性能一般优于纯金属，故B错误；
C.金属的性质决定金属的用途，制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. {16g^{18}O_{2}} 含有的中子数为 {10N_{A}}
B. {1.9g^{1}H^{37}Cl} 含有的电子数为 {0.9N_{A}}
C. {lmolN_{2}} 中共用电子对数为 {3N_{A}}
D. {0.5molNH_{4}^{+}} 含有的质子数为 {5.5N_{A}}

A.16g^{18}O_{2}} 含有的中子数为 { {16g}{36g/mol}×20×N_{A}=8.9N_{A}}，故A错误；
B. {1.9g^{1}H^{37}Cl} 含有的电子数为 { {1.9g}{38g/mol}×18×N_{A}=0.9N_{A}}，故B正确；
C. {1} 个氮气分子中两个氮原子共用 {3} 对电子，则 {lmolN_{2}} 中共用电子对数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {0.5molNH_{4}^{+}} 含有的质子数为 {0.5×11×N_{A}=5.5N_{A}}，故D正确；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量结合 {1} 个 {{\,\!}^{18}O_{2}} 含有 {20} 个中子解答；
B.质量转化为物质的量结合 {1} 个 {{\,\!}^{1}H^{37}Cl} 含有 {18} 个电子解答；
C. {1} 个氮气分子中两个氮原子共用 {3} 对电子；
D. {1} 个氨根离子含有 {11} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明 {{\,\!}^{26}Al} 可以衰变为 {{\,\!}^{26}Mg}，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B. 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
D. 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中， {Al} 能与 {NaOH} 溶液反应放出氢气，而 {Mg} 不能

A.} 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化铝溶液先生成沉淀，后溶解，但不能证明金属性强弱，只能证明氢氧化铝为两性氢氧化物，故B错误；
C.元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；
D.将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中， {Al} 能与 {NaOH} 溶液反应放出氢气，而 {Mg} 不能，如将镁换成铁，铁也不能，但铝比镁的金属性弱，比铁的强，则不能用于比较金属性强弱，比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1.a^{-}} 的电子层结构与氦相同， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 氧化物对应的水化物的酸性： {b < c}
B. 元素的非金属性次序为： {c > b > a}
C. {d} 与其他 {3} 种元素均能形成离子化合物
D. 含 {d} 元素的化合物的焰色反应呈紫色

A. {b} 为 {S} 元素， {c} 为 {Cl} 元素，最高价氧化物对应水合物的酸性： {B < c}，没有指出最高价，无法判断二者含氧酸的酸性强弱，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 {H} 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 {Cl > S > H}，故B正确；
C. {d} 为 {K}， {a} 为 {H} 、为 {S} 元素、 {c} 为 {Cl} 元素， {K} 元素能够与 {H} 、 {S} 、 {Cl} 分别形成离子化合物 {KH} 、 {K_{2}S} 、 {KCl}，故C正确；
D. {d} 为 {K} 元素， {K} 元素的焰色反应呈紫色，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将磁性氧化铁溶于盐酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{2+}+Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. 金属铝加入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 铜与盐酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.} 将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.金属铝加入到 {NaOH} 溶液中，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D. {Cu} 不与盐酸反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物的下列说法，正确的是( )
A. 分子式为 {C_{5}H_{12}} 的有机物有三种，它们互为同系物
B. 淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
C. 乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
D. 溶解度：甘油 { > 1-} 丁醇 { > } 甲酸甲酯

A.} 分子式为 {C_{5}H_{12}} 的有机物有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，分子式相同，它们互为同分异构体，故A错误；
B.淀粉和纤维素都为聚合物，聚合度不一定相同，二者分子式不同，化学性质也不同，故B错误；
C.乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸钠和乙醇，故C错误；
D.含有羟基越多，越易溶于水，且酯类物质不溶于水，则溶解度：甘油 { > 1-} 丁醇 { > } 甲酸甲酯，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到相应实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案 {A} 证明“ {84} ”消毒液的氧化能力随溶液 {pH} 的减小而增强 将“ {84} ”消毒液(含 {NaClO)} 滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 {B} 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用 {3 mL} 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 {1mL1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，迅速产生较多气泡 {C} 检验 {Na_{2}SO_{3}} 晶体是否已氧化变质 将 {Na_{2}SO_{3}} 样品溶于稀硝酸后，滴加 {BaCl_{2}} 溶液，观察是否有沉淀生成 {D} 证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向 {2 mL0.1mol⋅L^{-1}} 硝酸银溶液中加入 {1mL0.1mol⋅L^{-1}NaC1} 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液，有黑色沉淀生成 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 同时加入食醋，生成具有漂白性的 {HClO}，则“ {84} ”消毒液的氧化能力随溶液 {pH} 的减小而增强，故A正确；
B.加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，故B错误；
C.亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，故C错误；
D.硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 {Ksp}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于电解质、非电解质的说法中，下列叙述正确的是( )
A. 石墨、钢铁、铝合金均导电，所以它们都是电解质
B. {SO_{3}} 、 {NH_{3}} 的水溶液均能导电，所以均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 纯硫酸、固态硫酸钠不能导电，所以二者均不是电解质

A.} 石墨、钢铁、铝合金均导电，但属于单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {SO_{3}} 、 {NH_{3}} 的水溶液均能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，氨气和水反应生成一水合氨为电解质，三氧化硫和氨气本身不能电离属于非电解质，故B错误；
C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，均为化合物，属于非电解质，故C正确；
D.纯硫酸、固态硫酸钠不能导电，溶于水完全电离溶液导电，纯硫酸、固态硫酸钠属于电解质，故D错误；
最终答案：C