callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉
B. 铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是 {CuS}
C. 可以用 {CS_{2}} 浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D. 可以用加热浓 {NaOH} 溶液除去附在试管内壁上的硫

A.Hg} 有毒，与 {S} 反应生成无毒物质，则消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉，故A正确；
B. {S} 具有弱氧化性，则铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是 {Cu_{2}S}，故B错误；
C.硫易溶于非极性分子，则可以用 {CS_{2}} 浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫，故C正确；
D.加热时 {S} 与 {NaOH} 反应生成硫化钠、亚硫酸钠，则可用加热浓 {NaOH} 溶液除去附在试管内壁上的硫，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备干燥的氨气所需的药品是( )
A. 饱和氨水、浓硫酸
B. {NH_{4}Cl} 稀溶液、 {NaOH} 稀溶液、碱石灰
C. {NaOH} 溶液、 {NH_{4}Cl} 晶体、浓 {H_{2}SO_{4}}
D. {NH_{4}Cl} 固体、消石灰、碱石灰

A.} 氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故B错误；
C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；
故选： {D} ．
实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列离子方程式正确的是( )
A. 铜与稀硝酸的反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}→Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 稀 {NaOH} 溶液中滴加少量 {NH_{4}Cl} 溶液： {OH^{-}+NH_{4}^{+}→NH_{3}⋅H_{2}O}
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： {OH^{-}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}→NH_{3}↑+H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. {FeS} 溶于稀 {HNO_{3}}： {FeS+H^{+}→Fe^{2+}+H_{2}S↑}

A.} 铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.稀 {NaOH} 溶液中滴加少量 {NH_{4}Cl} 溶液，反应生成一水合氨和氯化铵，反应的离子方程式为： {OH^{-}+NH_{4}^{+}=NH_{3}⋅H_{2}O}，故B正确；
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {2OH^{-}+2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=2NH_{3}⋅H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D. {FeS} 溶于稀 {HNO_{3}}，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程为： {NO_{3}^{-}+FeS+4H^{+}=Fe^{3+}+S+NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体 {).} 在 {100KPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的热量 {.} 据此试判断下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 石墨和金刚石是碳元素的同位素
C. {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石的总能量高
D. 金刚石转化为石墨属于化学变化

A.} 石墨能量低，石墨稳定，故A错误；
B.石墨、金刚石均为碳元素的单质，为同素异形体，故B错误；
C. {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的热量，则 {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石的总能量低，故C错误；
D.为两种不同单质，转化为化学变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与普通玻璃主要成分相同的是( )
A. 钢化玻璃
B. 玻璃纸
C. 有机玻璃
D. 水玻璃

A.} 钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近玻璃软化温度 {(600-650℃)}，经迅速冷却或用化学方法钢化处理所得的玻璃制品，与普通玻璃的成分相同，故A正确；
B.玻璃纸的主要原料是棉浆粕，故B错误；
C.有机玻璃的成分是有机高分子化合物，不是硅酸盐，故C错误；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分为硅酸钠，故D错误；
故选： {A} ．
普通玻璃的主要成分是 {Na_{2}SiO_{3}} 、 {CaSiO_{3}} 、 {SiO_{2}}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是( )
A. 阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸
B. 阿司匹林属于抗生素
C. 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D. 阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应

A.} 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，故A正确；
B.阿司匹林是解热镇痛药，故B错误；
C.阿司匹林是一种白色晶体，微溶于水，故C错误；
D.任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D错误。
故选： {A}。
A.阿司匹林名称为乙酰水杨酸；
B.阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药；
C.阿司匹林微溶于水；
D.任何药物都有副作用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A. {Mg^{2+}} {Na^{+}} {OH^{-}}
B. {Al^{3+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
C. {K^{+}} {H^{+}} {HCO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} {Ca^{2+}} {SO_{4}^{2-}}

A.Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 煤的气化
C. 石油分馏
D. 煤的液化

A.} 煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A不符合；
B.煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故B不符合；
C.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化 {.} 故C符合；
D.煤的液化是碳一定条件下编号为液体燃料，过程中生成新的物质属于化学变化，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与稀硝酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 氢氧化铝与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： {Mg^{2+}+OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}

A.} 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为： {3H^{+}+Al(OH)_{3}=3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 {Fe+CuSO_{4}═Cu+FeSO_{4}.} 有关该反应的说法正确的是( )
A. {Fe} 是氧化剂
B. {CuSO_{4}} 是还原剂
C. {Fe} 被氧化
D. {CuSO_{4}} 发生氧化反应

A.Fe} 元素的化合价升高，则 {Fe} 为还原剂，故A错误；
B. {Cu} 元素的化合价降低，则 {CuSO_{4}} 是氧化剂，故B错误；
C. {Fe} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D. {CuSO_{4}} 是氧化剂，被还原， {CuSO_{4}} 发生还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 {A} 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对；有 {B} 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对，Ⅱ对；有 {C} 水源发生污染可用明矾进行消毒或净化 因为明矾水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，具有吸附性 Ⅰ对，Ⅱ错；无 {D} 工业上通过电解 {MgCl_{2}} 溶液制取金属镁 镁的金属性很强 Ⅰ对，Ⅱ对；有 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 高压钠灯发出透雾性强的黄光，是利用的金属元素的焰色反应，与金属钠的强还原性无关，故A错误；
B.石墨是电的良导体，石墨的性质不活泼，所以石墨常用作电解池的电极，故B正确；
C.明矾没有消毒作用，明矾水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，具有吸附性，能净水，故C错误；
D.工业上通过电解熔融的 {MgCl_{2}} 制取金属镁，镁的金属性很强，电解 {MgCl_{2}} 溶液生成氢氧化镁，得不到 {Mg}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {PO_{4}^{3-}}

A.Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，酸性条件下 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱性条件下四种离子能够共存，满足条件，故B正确；
C.酸性条件下 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间不发生氧化还原反应，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，不满足条件，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {PO_{4}^{3-}} 在酸性条件下不发生氧化还原反应， {Ba^{2+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 之间反应生成沉淀， {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在碱性条件下不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氕化锂 {(LiH)} 、氘化锂 {(LiD)} 、氚化锂 {(LiT)} 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是( )
A. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 互为同素异形体
B. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 中氢元素的化合价均为 {+1}
C. {H} 、 {D} 、 {T} 互为同位素
D. {H} 、 {D} 、 {T} 的物理性质与化学性质都相同

A.LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 是化合物，不是原子，不是同素异形体，故A错误；
B. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 中金属锂元素化合价 {+1} 价，氢元素的化合价均为 {-1}，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 质子数相同中子数不同为氢元素的同位素，故C正确；
D. {H} 、 {D} 、 {T} 的质量数不同物理性质不同，最外层电子数相同化学性质都相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中，常温下 {Z} 的单质能溶于 {X} 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中， {W} 元素的最高正价与最低负价代数和为 {+4}，下列说法正确的是( )
A. 钠与 {W} 可以形成 {Na_{2}W_{2}} 化合物
B. {Z} 与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
C. {X} 与氢元素只能形成含共价键的化合物
D. {WO_{2}} 与 {XO_{2}} 均为酸性氧化物

A. {W} 为 {O} 元素，钠与 {O} 可以形成 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B. {Z} 为 {Al} 元素， {Al} 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有两性氢氧化物生成，故B错误；
C. {X} 为 {N} 元素， {N} 与 {H} 元素可以形成离子化合物，如 {NH_{4}N_{3}}，故C错误；
D. {WO_{2}} 与 {XO_{2}} 分别为 {SO_{2}} 与 {NO_{2}}，二氧化硫为酸性氧化物，而 {NO_{2}} 不属于酸性氧化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {c(Fe^{2+})=1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 为黄色，与无色不符，且 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{-12}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {MnO_{4}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层有 {6} 个电子， {Y} 是至今发现的非金属性最强的元素， {Z} 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， {W} 的单质广泛用作半导体材料 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W} 、 {Z}
B. 原子半径由大到小的顺序： {W} 、 {Z} 、 {Y} 、 {X}
C. 元素非金属性由强到弱的顺序： {Z} 、 {W} 、 {X}
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {W}

A、最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {3} 和 {4}，即最外层电子数 {Y > X > W > Z}，故A正确；
B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系： {Al > Si > O > F}，即 {Z > W > X > Y}，故B错误；
C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性 {F > O > Si > Al}，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 {Y > X > W}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B.乙醇的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}，只有羟基可与钠反应，且 {-OH} 中 {H} 的活性比水弱，故B错误；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、乙酸、四氯化碳
B. 乙醇、乙醛、乙酸
C. 乙醛、乙二醇、硝基苯
D. 苯酚、乙醇、甘油

A.} 乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B.乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
C.乙醛、乙二醇都溶于水，不能用水鉴别，故C错误；
D.乙醇、甘油都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物的命名正确的是( )
A. {2}， {3}， {3-} 三甲基丁烷
B. {2-} 甲基 {-3-} 丁烯
C. {2-} 甲基 {-2}， {4-} 己二烯
D. {2-} 乙基戊烷

A.} 名称中取代基位次和不是最小，正确的名称为 {2}， {2}， {3-} 三甲基丁烷，故A错误；
B. {2-} 甲基 {-3-} 丁烯名称中 主碳链编号起点错误，正确的名称为： {3-} 甲基 {-1-} 丁烯，故B错误；
C. {2-} 甲基 {-2}， {4-} 己二烯，主碳链 {6} 个碳， {2} 号碳一个甲基，在 {2.4} 号碳含碳碳双键，符合命名法，故C正确；
D. {2-} 乙基戊烷中主碳链选错，正确名称为 {3-} 甲基己烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )
A. 苯和 {1-} 己烯
B. {1-} 己烯和二甲苯
C. 苯和甲苯
D. 己烷和苯

A.} 苯和溴水、高锰酸钾不反应，但 {1-} 己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故A正确；
B. {1-} 己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C.苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于消去反应的是( )
A. {2CH_{3}OH [170℃]{{浓}H_{2}SO_{4}}} {CH_{3}-O-CH_{3}+H_{2}O}
B. {CH_{3}CH_{2}OH [ ]{{浓}H_{2}SO_{4}}} {CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}}
C. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}} { {{点燃}}{ }} {CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}
D. {CH_{4}+2O_{2}} { {{光照}}{ }} {CO_{2}+2H_{2}O}

A.2CH_{3}OH [170℃]{{浓}H_{2}SO_{4}}} {CH_{3}-O-CH_{3}+H_{2}O} 为取代反应，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}OH [ ]{{浓}H_{2}SO_{4}}} {CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O} 为乙醇的消去反应，故B正确；
C. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}} { {{点燃}}{ }} {CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} 为取代反应，故C错误；
D. {CH_{4}+2O_{2}} { {{光照}}{ }} {CO_{2}+2H_{2}O} 为甲烷的燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. 液态氧、氧化钙、石灰水
B. 干冰、铁、胆矾
C. 氮气、氯化氢、烧碱
D. 水、碘酒、熟石灰

A.} 液态氧是氧气单质、氧化钙属于化合物、石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，故A正确；
B.干冰是固体二氧化碳为化合物、铁为单质、胆矾为化合物，故B错误；
C.氮气是单质、氯化氢、烧碱属于化合物，故C错误；
D.水是化合物、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、熟石灰是氢氧化钙的俗称为化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} 氧为 {32g}
B. 常温常压下， {1molSO_{2}} 中所含分子数约为 {6.02×10^{23}} 个
C. {44gCO_{2}} 的体积为 {22.4L}
D. {2mol/L} 的 {BaCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 的个数为 {2.408×10^{24}}

A.} 氧未指明微粒种类， {1mol} 氧气的质量为 {32g}，故A错误；
B. {1molSO_{2}} 中所含分子数目约为 {1mol×6.02×10^{23}mol^{-1}=6.02×10^{23}} 个，故B正确；
C.未指明标准状况，无法计算 {44gCO_{2}} 的体积，故C错误；
D.未指明溶液体积，无法计算，故D错误，
故选： {B} ．
A.氧未指明微粒种类；
B.根据 {N=nN_{A}} 计算 {1molSO_{2}} 中所含分子数；
C.未指明标准状况；
D.未指明溶液体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关电解质的说法正确的是( )
A. 纯水不导电，所以水不是电解质
B. {SO_{3}} 水溶液的导电性很强，所以 {SO_{3}} 是电解质
C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D. {Na_{2}O} 液态时能导电，所以 {Na_{2}O} 是电解质

A.} 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；
B. {SO_{3}} 水溶液的导电性很好是因为三氧化硫与水反应生成电解质硫酸，而 {SO_{3}} 本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故B错误；
C.铜是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，而氧化钠为化合物，液态时能导电，符合电解质概念，是电解质，故D正确；
故选： {D} ．
A.纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；
B.电解质必须本身能够电离；
C.电解质必须是化合物；
D.依据电解质概念判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液和 {100mL0.5mol/LCaCl_{2}} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度相同的是( )
A. {500mL0.1mol/LMgCl_{2}} 溶液
B. {10mL0.5mol/LAlCl_{3}} 溶液
C. {50mL1mol/LNaCl} 溶液
D. {25mL0.5mol/LHCl} 溶液

A. {500ml 0.1 mol/LMgCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {0.1 mol/L×2=0.2mol/L}，故A错误；
B. {10mL0.5mol/LAlCl_{3}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {0.5 mol/L×3=1.5mol/L}，故B错误；
C. {50mL1mol/LNaCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度 {1mol/L×1=1mol/L}，故C正确；
D. {25mL0.5mol/LHCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {0.5mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
C. 向稀硫酸溶液中加铁： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 向硝酸银溶液中加盐酸： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}

A.} 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A错误；
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向稀硫酸溶液中加铁，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C.不符合反应客观事实；
D.二者反应生成硝酸和氯化银沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体可用浓硫酸干燥的是( )
A. {SO_{2}}
B. {SO_{3}}
C. {HBr}
D. {NH_{3}}

A.SO_{2}} 不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；
B. {SO_{3}} 能够被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化 {HBr}，不能用浓硫酸干燥 {HBr}，故C错误；
D. {NH_{3}} 为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性
C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 二氧化硫的漂白与氯气、臭氧的漂白原理不同

A.} 二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，均与二氧化硫的还原性有关，故B错误；
C.二氧化硫为酸性氧化物，则二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D.二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，氯气、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，则漂白原理不同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中除 {Na^{+}} 外，还含有 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 和 {Br^{-}} 等离子，通入足量 {Cl_{2}}，溶液中离子浓度增大的是( )
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {HCO_{3}^{-}}
C. {SO_{3}^{2-}}
D. {Br^{-}}

A.能氧化 {SO_{3}^{2-}} 生成 {SO_{4}^{2-}}，则 {SO_{4}^{2-}} 浓度增大，故A正确；
B.盐酸与 {HCO_{3}^{-}} 反应，离子浓度减小，故B错误；
C.能氧化 {SO_{3}^{2-}} 生成 {SO_{4}^{2-}}，则 {SO_{3}^{2-}} 浓度减小，故C错误；
D. {Br^{-}} 被氧化成溴单质，导致 {Br^{-}} 的浓度减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质 {)(} )
A. {N_{2}(CO)}：通过灼热的 {CuO} 粉末
B. {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}：加盐酸
C. {NaCl(NH_{4}Cl)}：加热
D. {NO_{2}(NO)}：通入水中

A.CO} 还原 {CuO} 生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质 {NaCl}，应利用硫酸除杂，故B错误；
C.加热氯化铵分解，而 {NaCl} 不能，则加热可除杂，故C正确；
D.二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色混合气体，可能含有 {CO} 、 {H_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {HCl} 中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的 {CuO} 粉末，粉末变成红色；最后通入 {CaCl_{2}} 溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是( )
A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有 {SO_{2}}
B. 品红褪色，可能是 {Cl_{2}} 导致的
C. 氧化铜粉末变红，说明 {CO} 和 {H_{2}} 中至少有一种
D. {CaCl_{2}} 溶液中无沉淀，说明通过 {CuO} 后得到的气体中一定不含有 {CO_{2}}

A.} 由以上分析可知含有二氧化硫，故A错误；
B.气体呈无色，不含有 {Cl_{2}}，故B错误；
C.粉末变成红色，说明含有还原性气体 {CO} 或 {H_{2}}，或二者都有，故C正确；
D.二氧化碳与氯化钙不反应，不能说明通过 {CuO} 后得到的气体中一定不含有 {CO_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质检验的结论可靠的是( )
A. 往某溶液中加入 {FeCl_{3}} 溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚
B. 往无色溶液中加入氯水，再加 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层呈紫色，说明有 {I^{-}}
C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D. 将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

A.} 溶液中加入 {FeCl_{3}} 溶液，溶液呈现紫色，说明有机物含有酚羟基，但不一定为苯酚，故A错误；
B.振荡静置后 {CCl_{4}} 层呈紫色，说明有 {I_{2}} 生成，则说明无色溶液中含有 {I^{-}}，故B正确；
C.实验室在浓硫酸的作用下制备乙酸乙酯，在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，一定产生产生气泡，但不能说明乙酸剩余，故C错误；
D.乙醇易挥发，将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体中含有乙醇，可与溴发生氧化还原反应，不能证明是否生成乙烯，应先除杂后再检验，故D错误．
故选： {B} ．
A.只能说明有机物含有酚羟基，但不一定为苯酚；
B.振荡静置后 {CCl_{4}} 层呈紫色，说明有 {I_{2}} 生成；
C.产生气泡，说明剩余的反应液中含有酸性物质，一定含有硫酸；
D.乙醇可与溴发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. {1} 摩尔羟基所含电子数为 {10N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14g}，其原子总数为 {3N_{A}}

A.} 标况下戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯中含有 {4mol} 碳氢共用电子对和 {2mol} 碳碳共用电子对，总共含有 {6mol} 共用电子对，所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故B错误；
C. {1} 摩尔羟基所含电子数为 {9N_{A}}，故C错误；
D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合气体中含有的 {CH_{2}} 的物质的量 {n= {14g}{14g/mol}=1mol}，故含有 {3N_{A}} 原子，故D正确；
故选： {D} ．
A.标况下戊烷为液体；
B.乙烯中含有 {4} 个碳氢共用电子对和 {2} 个碳碳共用电子对，总共含有 {6} 个共用电子对；
C. {1} 个羟基含有 {9} 个电子；
D.根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}} 来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )
A. 福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B. 乙醇(乙醛)：加新制 {Cu(OH)_{2}} 溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C. 苯(苯酚)：加 {NaOH} 溶液，充分振荡，分液，弃水层
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

A.} 蚁酸是有机酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳和蚁酸钠和水，福尔马林(甲醛溶液)中的溶质不与碳酸钠反应 {.} 甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸馏法就能除杂，故A正确；
B、乙醛被氧化生成乙酸，与乙醇互溶，过滤取溶液不能得到纯净的乙醇，故B错误；
C、苯中混有苯酚，加入 {NaOH} 后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故C正确；
D、乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠二氧化碳和水，分液分离，故D正确；
故选： {B} ．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，
A、甲酸酸性大于碳酸酸性，甲酸能够与碳酸钠反应，而福尔马林主要成分甲醛不与碳酸钠反应；
B、乙醛被氧化生成乙酸，与乙醇互溶；
C、苯是有机溶剂，苯酚钠溶液不能够溶解于苯；
D、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液能够反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是( )
A. 过氧化钠(淡黄色)
B. {NO_{2}(} 红棕色)
C. {NO(} 无色)
D. 铁锈(黑色)

A.} 过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；
B.二氧化氮为红棕色气体，故B正确；
C. {NO} 为无色气体，故C正确；
D.铁锈为红色固体，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2SO_{2}+O_{2}═2SO_{3}} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {SO_{2}} 的能量一定高于 {SO_{3}} 的能量
B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. {O_{2}} 的能量一定高于 {SO_{2}} 的能量
D. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的总能量一定高于 {SO_{3}} 的总能量

A.2SO_{2}+O_{2}═2SO_{3}} 为放热反应，则 {SO_{2}} 与 {O_{2}} 的能量和一定高于 {SO_{3}} 的能量，故A错误；
B.任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；
C. {O_{2}} 的能量无法与 {SO_{2}} 的能量比较大小，故C错误；
D. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的总能量一定高于 {SO_{3}} 的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {KI} 溶液： {Na^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 使甲基橙变红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {KMnO_{4}} 溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 遇苯酚变紫色的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Ag^{+}} 与 {I^{-}} 离子反应生成碘化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液中为酸性溶液， {H^{+}}， {ClO^{-}} 能够与 {H^{+}} 离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {KMnO_{4}} 溶液具有氧化性， {SO_{3}^{2-}} 具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液中存在 {Fe^{3+}} 离子， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不满足离子反应发生条件，且不与 {Fe^{3+}} 离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+4OH^{-}=2MnO_{2}↓+3SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}
B. 醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. 向新制 {Cu(OH)_{2}} 中加入乙醛溶液并加热： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-} {{加热}}{ }} {CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}

A.} 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}，反应为为氢离子，正确的离子方程式为： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=2MnO_{2}↓+3SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故A错误；
B.醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应，醋酸是弱酸要写成分子式的形式，所以其离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}}，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D.向新制 {Cu(OH)_{2}} 中加入乙醛溶液并加热，反应的离子方程式为： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-} {{加热}}{ }} {CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {X} 与 {Z} 同主族， {Y} 和氢元素同主族， {W} 原子的最外层电子数比次外层电子数少 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 形成的单质一定是原子晶体
B. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r} {(X)}
C. {Y} 与氧元素形成的化合物 {Y_{2}O_{2}} 中阴、阳离子的个数比为 {1}： {2}
D. {W} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的化合物中含有的化学键类型相同

A.元素 {X} 为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体， {C_{60}} 等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；
B.同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径 {r(Na) > r(Si) > r(Cl) > r} {(C)}，故B错误；
C. {Y} 为 {Na} 元素，与氧元素形成的化合物 {Na_{2}O_{2}}，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为 {1}： {2}，故C正确；
D. {Cl} 分别与 {Na} 、 {Si} 形成的化合物分别为 {NaCl} 、 {SiCl_{4}}，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液” {.} 有关煤和石油加工的说法正确的是( )
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

A.} 煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误；
B.石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误；
C.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；
D.石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D正确．
故选： {D} ．
A.煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质；
B.石油的分馏属于物理变化；
C.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；
D.石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国劳伦斯 {⋅} 利弗莫尔国家实验室 {2006} 年成功合成了 {118} 号超重元素，并观察到其存在了不到 {1} 毫秒时间 {.} 该元素符号为： {Uuo}，质量数为 {293}，以下叙述不正确的是( )
A. 该元素原子核外含有 {118} 个电子，核内有 {175} 个中子
B. 该元素属于第七周期
C. 该元素一定是一种金属元素
D. 该元素位于零族

A.} 质量数为 {293}，质子数 {=} 原子序数 {=} 电子数 {=118}，中子数 {=293-118=175}，故A正确；
B.根据元素周期表可知，氡是 {86} 号元素为第六周期的稀有气体，则 {118} 号元素应在第七周期 {0} 族，故B正确；
C. {118} 号元素应在第七周期 {0} 族，不是金属元素，故C错误；
D.由选项B可知， {118} 号元素应在第七周期 {0} 族，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯
B. 甲苯和乙炔
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷
D. 甲基环己烷和己烯

A.} 辛烯分子式 {C_{8}H_{16}}， {3-} 甲基 {-1-} 丁烯分子式 {C_{5}H_{10}}，最简式相同，是同系物，不是同分异构体，故A错误；
B.甲苯分子式 {C_{7}H_{8}}，乙炔分子式 {C_{2}H_{2}}，最简式不相同，不是同系物，不是同分异构体，故B错误；
C. {1-} 氯丙烷分子式 {C_{3}H_{7}Cl}， {2-} 氯丙烷分子式为 {C_{3}H_{7}Cl}，最简式相同，但不是同系物，是同分异构体，故C错误；
D.甲基环己烷分子式 {C_{7}H_{14}}，己烯分子式为 {C_{6}H_{12}}，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高功率 {Ni/MH(M} 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车 {.} 总反应方程式如下：
 {Ni(OH)_{2}+M {{放电}}{{{充电}}{{}}}NiOOH+MH} 
下列叙述正确的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时负极反应为： {M+H_{2}O+e=MH+OH^{-}}
C. 充电时阳极反应为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}
D. 放电时每转移 {1mol} 电子，正极有 {1mol} {NiOOH} 被氧化

A.} 放电时正极反应为： {NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=OH^{-}+Ni(OH)_{2}}，所以正极附近溶液的碱性增强，故A正确；
B.放电时，负极失电子发生氧化反应，故B错误；
C.充电时阳极失电子发生氧化反应，故C错误；
D.放电时，每转移 {1mol} 电子，正极有 {1mol} {NiOOH} 被还原，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {A} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A. {1mol} {NH_{5}} 中含有 {5} {mol} {N-H} 键
B. {NH_{5}} 的熔沸点高于 {NH_{3}}
C. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可产生两种气体
D. {NH_{5}} 中既有离子键又有共价键

A.} 根据氮原子的原子结构，最外层 {5} 个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成 {H^{-}}，阴阳离子间形成离子键，故A错误；
B. {NH_{4}H} 是一种离子化合物，熔、沸点高于 {NH_{3}}，故B正确；
C.能与水反应： {NH_{4}H+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，有氨气、氢气生成，故C正确；
D. {NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键， {NH_{4}^{+}} 与 {H^{-}} 之间为离子键，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PASS} 是新一代高效净水剂，它由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大 {.X} 原子半径最小， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，能层数等于主族序数， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Z} 的阳离子与 {R} 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
B. {WY_{2}} 能与碱反应，但不能与任向酸反应
C. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {R} 、 {W} 、 {Z} 的顺序依次增大
D. 熔沸点： {X_{2}R > X_{2}Y}

A.铝离子和硫离子在溶液中发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；
B. {WY_{2}} 是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大， {H} 原子半径最小，故原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {R} 、 {W} 、 {Z} 的顺序依次增大，故C正确；
D. {H_{2}O} 分子之间存在氢键，而 {H_{2}S} 分子之间没有氢键，故H {{\,\!}_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 高，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶波可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}.} 取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH} 溶液，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤、灼烧，得到 {1.6g} 固体；向上述滤液中加足显 {BaCl_{2}} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的沉淀 {.} 由此可知原溶液中( )
A. 至少存在 {4} 种离子
B. {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{-})=0.4mol/L}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 一定存在， {Cl^{-}} 可能不存在
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 一定不存在， {K^{+}} 可能存在

A、依据分析可知，溶液中一定存在： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 至少存在 {4} 种离子，故A正确；
B、 {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{-}) 0.4mol/L}，钾离子存在时，氯离子浓度大于 {0.4mol/L}，故B错误；
C、溶液中一定存在： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 至少存在 {4} 种离子，故C错误；
D、 {CO_{3}^{2-}} 一定不存在， {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 可能存在，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}}
C. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液； {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 含有大量 {NO_{3}^{-}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {Ca^{2+}} 与氢氧根离子、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 之间不反应，都不与 {HCO_{3}^{-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说
B. 发现了元素周期律
C. 发现了稀有气体
D. 提出了分子学说

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C.英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；
D.阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )
A. 反应停止了 {}
B. 正反应速率与逆反应速率相等均为零
C. 反应物和生成物浓度相等 {}
D. 反应物和生成物浓度不再变化

A.} 化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液显酸性的是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
C. {NaCl}
D. {CH_{3}COOK}

A.} 碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B.硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；
C.氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D.醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
最终答案：B