callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正化台价与最低负化合价代数和为 {4}，下列叙述不正确的是
A. {R} 的气态氢化物为 {H_{2}R}
B. {R} 的最高价氧化物对应的水化物为 {H_{2}RO_{4}}
C. {R} 一定是第Ⅳ {A} 旗元素
D. {R} 的最高价氧化物为 {RO_{3}}

A. {R} 的最低负化合价为 {-2}，氢化物化学式为 {H_{2}R}，故A正确；
B. {R} 的最高价为 {+6}，则 {R} 的最高价氧化物的水化物为 {H_{2}RO_{4}}，如 {H_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.根据分析可知， {R} 元素处于Ⅵ {A} 族，故C错误；
D. {R} 的最高价为 {+6}，则 {R} 的最高价氧化物为 {RO_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是
A. 煤的气化
B. 天然气的燃烧
C. 烃的裂解
D. 石油的分馏

A.煤的气化是碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，属于化学变化，故A错误；
B.天然气的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；
C.烃的裂解是将长链烃断裂成短链烃，由新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.石油的分馏属于物理变化，根据物质的性质进行分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是
A. 点燃打火机，检验液化气钢瓶口是否漏气
B. 进入煤矿井下作业，带上安全帽，用帽上的矿灯照明
C. 节日期间，在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
D. 实验室里，将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

A.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故A错误；
B.煤矿井下经常有可燃性气体， 戴上安全帽，用帽上的矿灯照明，可以防止气体燃烧产生爆炸，故B正确；
C.节日期间，在 热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，可能会引起燃烧，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {{2}{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}+{B}{{{a}}^{{2}+}}+{2O}{{{H}}^{-}}==={BaS}{{{O}}_{{4}}} +2{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 硫化钠的水解反应： {S^{2-}+2H_{2}O⇌ H_{2}S+2OH^{-}}
C. 将等体积等物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {{HCO}_{{3}}^{-}+{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}==={BaC}{{{O}}_{{3}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 单质铜与稀硝酸反应： {{Cu}+{2}{{{H}}^{+}}+{2NO}_{{3}}^{-}==={C}{{{u}}^{{2}+}}+{2NO} +{{{H}}_{{2}}}{O}}

A. {NaHSO_{4}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合的离子反应为 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.硫化钠的水解反应的离子反应为 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.将等体积等物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.单质铜与稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，不正确的是( )
A. {NaOH═══Na^{+}+OH^{-}}
B. {NH_{3}·H_{2}O═══NH{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}
C. {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-} +H^{+}}
D. {NaCl═══Na^{+}+Cl^{-}}

A. {NaOH} 是强电解质，完全电离，电离方程式为 {NaOH═Na^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故B错误；
C.乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故C正确；
D. {NaCl} 是强电解质，完全电离，电离方程式为： {NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 {B} 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气 {C} 碱石灰 石灰水 苛性钾 水 氨气 {D} 石灰石 水玻璃 氯化钙 氢氧化铁 碳酸钙 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 胆矾、水煤气、硫酸、醋酸、二氧化碳分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故A正确；
B.氢气是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故B错误；
C.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D.碳酸钙属于强电解质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能达到预期目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验目的 | | |
| {A} {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液中分别通入 {NH_{3}} 比较镁、铝的金属性强弱 | | |
| {B} {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 | | |
| {C} 测定相同浓度 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 两溶液的酸性 比较磷、硫的非金属性强弱 | | |
| {D} {Fe} 、 {Cu} 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中分别通入 {NH} {{\,\!}_{3}}，两溶液中都生成白色沉淀，反应现象相同，无法据此比较镁、铝的金属性强弱，故A符合题意；
B. {Cl} {{\,\!}_{2}} 、 {Br} {{\,\!}_{2}} 分别与 {H} {{\,\!}_{2}} 反应时，氯气更容易与氢气反应，且生成氢化物的稳定性： {HCl > HBr}，则非金属性 {Cl > Br}，该方法能够达到实验目的，故B不符合题意；
C.测定相同浓度 {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 两溶液的酸性，酸性越强，说明非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C不符合题意
D. {Fe} 、 {Cu} 分别与盐酸反应， {Fe} 与盐酸的反应更剧烈，而铜不与盐酸反应，证明铁的金属性大于铜，该方法能够达到预期的目的，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，属于放热反应的是
A. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
B. 铝热反应
C. 水煤气反应
D. 氯化铵溶于水

A. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.铝热反应中生成的金属为液态，说明反应是放热反应，故B正确；
C.碳与水蒸汽在高温下反应是吸热反应，故C错误；
D.氯化铵溶于水是物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实或现象不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)来解释的是( )
A. 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
B. 氯水保存要在低温暗处
C. 为提高 {SO_{2}} 转化成 {SO_{3}} 的量，通入过量氧气
D. 工业合成氨要用高温，催化剂

A.存在平衡 {H_{2}CO_{3}⇌H_{2}O+CO_{2}}，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B.氯水保存要在低温暗处，防止次氯酸见光分解，防止氯气和水的反应平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故B错误；
C.增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D. 工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象与胶体的性质无关的是( )
A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C. 江河入海口易形成三角洲
D. 臭氧、 {Cl_{2}} 均可用于水的消毒净化

A.血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A错误；
B.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；
C.江河入海口易形成三角洲是利用胶体的聚沉，故C错误；
D.臭氧和氯气具有很强的氧化性，可用于水的消毒净化，与胶体性质无关，故D正确。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是( )
A. 用 {pH} 试纸测得氯水的 {pH} 为 {2{.}1}
B. 用 {50mL} 量筒量取 {23{.}00{mL}} 浓盐酸
C. 用温度计测量出酒精的沸点为 {78{.}5{℃}}
D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为 {11{.}70g}

A.氯水会把 {pH} 试纸漂泊，所以测氯水的 {pH} 不可以用 {pH} 试纸，并且 {PH} 试纸精确到整数，数据也不合理，故A错误；
B.量筒只能精确到 {0.1}，不能用 {50mL} 量筒量取 {23.00mL} 浓盐酸，故B错误；
C.温度计精确到 {0.1}，并且酒精的沸点较低，数据合理，故C正确；
D.托盘天平只能精确到 {0.1}，用托盘天平称量氧化铜粉末为 {11.70g}，数据不合理，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键
C. 共价化合物不可能存在离子键
D. 某元素原子最外层只有 {1} 个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

A.含有离子键的化合物是离子化合物，故A正确；
B.两种不同的非金属元素形成的化合物中可能含有非极性键，例如 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；
D.某元素原子最外层只有 {1} 个电子，如果该元素是 {Na}，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如 {H} 元素，它与卤素原子形成共价键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，通常将金属钠保存在
A. 水中
B. 煤油中
C. 四氯化碳中
D. 汽油中

A.金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；
B.金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；
C.金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；
D.金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 {K} 与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 {K_{3}C_{60}} 的组成和结构的分析正确的是 ( )
A. {K_{3}C_{60}} 中既有离子键，又有极性键
B. 该物质在熔融状态下能导电
C. 该物质的化学式可写成 {KC_{20}}
D. {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体

A.碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}， {C} 、 {C} 之间以非极性共价键结合，该物质属于离子化合物，所以既有离子键，又有非极性共价键，故A错误；
B.实验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电，故B正确；
C.该物质为离子晶体， {C_{60}} 形成的阴离子为一整体，则化学式为 {K_{3}C_{60}}，故C错误；
D.同素异形体是单质之间互称，而不是核素与单质之间，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A. 同周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. 向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱
D. 主族元素的最高正化合价一定等于该元素原子的最外层电子数

A.同一周期元素的原子，半径越小说明原子序数越大，越易得电子，故A错误；
B.同周期元素Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，未指明同周期，Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，故B错误；
C.氯能把硫从其化合物中置换出来，说明硫元素的非金属性比氯元素弱，故C正确；
D.主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {22.4 L Cl_{2}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48LCCl_{4}} 中含有 {CCl_{4}} 分子的数目为 {0.2N_{A}}
C. {0.2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中含有氯离子的数目为 {0.4N_{A}}
D. 由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物共有 {N_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N_{A}}

A.常温下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.标况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C.没有溶液体积，无法计算，故C错误；
D.二者都含有 {2} 个氧原子，故 {1mol} 该混合气体，含有氧原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 澄清透明的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 使酚酞试液呈红色的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
C. 使石蕊试液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 碳酸钠溶液中： {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}

A.Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.碳酸钠与 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确且能解释事实的是( )
A. {SO_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色： {SO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
B. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，有白色沉淀生成： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}═2I_{2}+2H_{2}O}
D. 用 {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+Fe^{3+}+7H_{2}O}

A.SO_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色，原因是亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为： {SO_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以放置一段时间后变蓝，反应的离子方程式为： {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}═2I_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D. {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，已知一种 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的酸和一种 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： ( )
A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
B. 生成了一种强酸弱碱盐
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应，弱碱远过量，溶液呈碱性，故A错误；
B.若生成了一种强酸弱碱盐，碱为弱碱，酸为强酸，碱远过量，溶液呈碱性，故B错误；
C. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-3}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的强酸为稀溶液，和一种 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=1×10} {{\,\!}^{-3}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，故C错误；
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，弱酸浓度远低于碱的浓度，酸远过量，溶液呈酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {Fe [点燃]{C{l}_{2}} FeCl_{2} []{NaOH(aq)} Fe(OH)}
B. {S [点燃]{{O}_{2}} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {CaCO_{3} []{高温} CaO [高温]{Si{O}_{2}} CaSiO_{3}}
D. {NH3 [催化剂]{{O}_{2}} NO []{{H}_{2}O} HNO3}

A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；
C. {CaCO_{3}} 高温分解生成 {CaO}， {CaO} 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；
D.氨气催化氧化生成 {NO}， {NO} 和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂 主要操作 {A} 乙炔 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} {NaOH} 溶液 洗气 {B} 乙醛 乙酸 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 {C} 溴乙烷 溴单质 {NaHSO_{3}} 溶液 分液 {D} {CH_{3}CH_{2}OH} {H_{2}O} 熟石灰 蒸馏
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.PH_{3}} 性质类似与氨气，与氢氧化钠溶液不反应，不能除去 {PH_{3}}，因 {PH_{3}} 具有还原性，且硫化氢与硫酸铜反应，可用硫酸铜溶液除杂，故A错误；
B.乙醛易溶于水，溶液不分层，不能用于除杂，可加入生石灰，用蒸馏的方法除杂，故B错误；
C.溴具有氧化性，可与 {NaHSO_{3}} 溶液发生氧化还原反应，可用于除杂，故C正确；
D.熟石灰与水不反应，应用生石灰吸收水，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 俗名 主要成分(化学式) 用途 | | | |
| {A} 石英 {SiO_{2}} 集成电路 | | | |
| {B} 纯碱 {Na_{2}CO_{3}} 制备玻璃 | | | |
| {C} 水玻璃 {Na_{2}SiO_{3}} 制备硅胶 | | | |
| {D} 铁红 {Fe_{2}O_{3}} 用作油漆和涂料 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.石英的主要成分为二氧化硅，而集成电路板是硅的用途，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠，可以和二氧化硅等制取玻璃，故B正确；
C.水玻璃的主要成分为硅酸钠，可以与酸反应制取硅胶，故C正确；
D.铁红为氧化铁，是红棕色的，可以做油漆或涂料，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 中和 {10mL0.1mol⋅L^{-1}HAc} 与中和 {100mL0.01mol⋅L^{-1}HAc} 所需 {NaOH} 的物质的量不同
B. {10mL0.1mol⋅L^{-1}} 氨水与 {100mL0.01mol⋅L^{-1}} 氨水，其 {OH^{-}} 物质的量相同
C. 相同条件下，将 {pH} 值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸 {pH} 值变化较大
D. 锌分别与 {pH=3} 的盐酸和 {pH=3} 的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

A.10mL0.1mol⋅L^{-1}HAc} 与 {100mL0.01mol⋅L^{-1}HAc} 中含有 {HAc} 的物质的量都是 {0.001mol}，中和时消耗 {NaOH} 的物质的量都是 {0.001mol}，故A错误；
B. {10mL0.1mol⋅L^{-1}} 氨水与 {100mL0.01mol⋅L^{-1}} 氨水，两溶液中一水合氨的物质的量相等，由于浓度越大，电离程度越小，则前者溶液中氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C.相同条件下，将 {pH} 值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸为强酸，在溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释后盐酸 {pH} 值变化较大，故C正确；
D. {pH=3} 的盐酸和 {pH=3} 的醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始时两溶液与锌反应的速率相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5.} 下列物质属于纯净物的是
A. 玻璃
B. 蒸馏水
C. 漂白粉
D. 空气

A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，故A不符合；
B.蒸馏水是一种物质组成的属于纯净物，故B符合；
C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；
D.空气是含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的前 {20} 号元素，它们的原子最外层电子数分別为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1}， {X} 具有很强的还原性， {Y} 和 {Z} 原子的 {L} 层均达到了 {8} 电子结构， {Z-} 和 {W+} 具有相同的电子层结构。下列叙述正确的 ( )
A. 元素 {X} 和 {Y} 、 {Z} 、 {w} 都能形成共价化合物
B. 离子半径从大到小的顺序为： {W^{+} > Y^{2-} > Z^{-}}
C. {X} 、 {Y} 的最高和最低化合价的代数和分別为 {0} 、 {4}
D. {Z} 的单质和 {Y} 的低价氧化物都能漂白干燥织物

A. {H} 与 {K} 形成的化合物为共价化合物，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子半径从大到小的顺序为： {Y^{2-}} { > Z^{-} > W^{+}}，故B错误；
C. {X} 为 {H}， {H} 的最高为 {+1}，最低化合价为 {-1}，其代数和为 {0}； {Y} 为 {S}， {S} 最高价为 {+6}，，最低化合价为 {-2}，，代数和 {4}，故C正确；
D.氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 非金属性： {F > Cl > S}
B. 熔点： {SiO_{2} > KCl > I_{2}}
C. 稳定性： {HF > H_{2}S > H_{2}O}
D. 碱性： {KOH > NaOH > Al(OH)_{3}}

A. {F} 、 {Cl} 同主族， {S} 、 {Cl} 同周期，则非金属性 {F > Cl > S}，故A不符合题意；
B.熔点的一般规律：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，已知 {SiO_{2}} 为原子晶体， {KCl} 为离子晶体， {I_{2}} 为分子晶体，则熔点： {SiO_{2} > KCl > I_{2}}，故B不符合题意；
C.非金属性 {F > O > S}，则稳定性为 {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故C符合题意；
D.金属性 {K > Na > Al}，则最高价氧化物的水化物的碱性 {KOH > NaOH > Al(OH)_{3}}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {AgNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {Zn(NO_{3})_{2}} 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定有 {Fe(NO_{3})_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 滤渣只含 {Ag} 和 {Cu}，一定无 {Zn}
C. 滤渣中一定有 {Ag.Cu} 和 {Fe}，一定无 {Zn}
D. 滤渣中一定有 {Ag.Cu.Fe} 和 {Zn}

A.铁能和铁离子反应， {Fe} 过量，所以滤液中一定没有 {Fe(NO_{3})_{3}}，故A错误；
B.因为只有 {Fe} 和 {HCl} 反应，所以滤渣中一定含有 {Fe}，故B错误；
C.根据以上分析知，滤渣中一定有 {Ag} 、 {Cu} 和 {Fe}，一定无 {Zn}，故C正确；
D.根据以上分析知，滤渣中一定有 {Ag} 、 {Cu} 和 {Fe}，一定无 {Zn}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是
A. 盐的水解不属于离子反应
B. 溶液的 {pH} 一定发生改变
C. 水的电离程度增大
D. 没有中和反应发生

A.盐的水解属于离子反应，故A错误；
B.当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的 {pH} 不发生改变，故B错误；
C.盐类水解反应，实质就是促进的电离，所以水的电离程度增大，故C正确；
D.盐类水解反应的逆过程就是中和反应，因此有中和反应发生，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，也不可以对着自己。
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
C. {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体具有的共同特点是，都具有相同的分散质颗粒直径。
D. 一束平行光线照射豆浆时，从侧面可以看到一束光亮的通路。

A.给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，也不可以对着自己。故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。故B正确；
C. {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液和 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体具有不相同的分散质颗粒直径。故C错误；
D.一束平行光线照射豆浆时，从侧面可以看到一束光亮的通路。故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. 碘升华
B. 酒精溶于水
C. 冰融化成水
D. {HCl} 气体溶于水

A.碘升华只是物质状态的改变，破坏了分子间作用力，不符合题意，故A错误；
B.酒精溶于水只是物质分子的扩散，并未破坏其中的共价键，不符合题意，故B错误；
C.冰融化成水只是物质状态的改变，破坏了分子间作用力，不符合题意，故C错误；
D. {HCl} 气体溶于水后，会在水分子的作用下，电离出氢离子和氯离子，破坏了 {HCl} 分子中的共价键，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )
A. {22.4 L} 的 {N_{2}} 的共用电子对数为 {3N_{A}}
B. {25 ℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下，分子总数为 {N_{A}} 的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
D. {78 g} 苯含有碳碳双键的数目为 {3N_{A}}

A.未指明气体所处的状况，无法进行计算，故A错误；
B. 溶液的体积未知，所以离子的数目无法计算，故B错误；
C. 分子总数是 {N} {{\,\!}_{A}}，则气体的物质的量是 {1mol}， {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 混合气体的平均分子式中的 {O} 原子个数是 {2}，所以混合气体中含有的氧原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. 苯分子中不存在碳碳双键，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 将氨水逐滴滴加到 {AlCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}+3OH^{-_{=}}Al(OH)_{3}↓}
B. 铜与稀硝酸反应： {Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.} 氨水为弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O^{_{=}}Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.电荷不守恒，正确的离子方程式应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 具有强氧化性，与 {Cu} 反应生成 {Fe^{2+}} 和 {Cu^{2+}}，反应的离子方程式为 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是( )
A. 分馏
B. 重整
C. 裂化
D. 裂解

A.} 石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏(常压分馏和减压分馏)是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品，而这些产品本来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变化，故A正确．
B.重整汽油是辛烷值较低的汽油(或石脑油)馏分，在高温下经过贵金属催化剂(如铂、铼、铱)将其中所含的环烷烃及烷烃经过六元环烷脱氢反应、五元环烷或直链烷烃的异构化反应，属于化学变化，故B错误；
C.裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，催化裂化是化学变化，故C错误；
D.裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的石油加工过程加热裂化和石油的裂解是化学变化，故B错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5g}
B. {32g} 氧气中含有 {2mol} 氧
C. {58.5gNaCl} 中含有 {l} {mol} {NaCl} 分子
D. 非标准状况下 {0.1 mol CO_{2}} 气体中含有 {6.02×10^{22}} 个 {CO_{2}} 分子

A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5g/mol}，故A错误；
B.物质的量使用必须用化学式指明微粒类型，故B错误；
C.氯化钠为离子晶体，不含有分子，故C错误；
D. {0.1mol} 二氧化碳含有分子个数为： {0.1mol×6.02×10^{23}mol^{-1}=6.02×10^{22}} 个 {CO_{2}} 分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A. 原子核
B. 化学键
C. 物质的存在状态
D. 物质的颜色

A.} 化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故A错误；
B.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故B正确；
C.在化学变化中，状态不一定发生改变，故C错误；
D.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类不正确的是( )
A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B. {H_{2}SO_{4}} 、 {HNO_{3}} 、 {H_{2}CO_{3}} 都属于酸
C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D. {NaHSO_{4}} 、 {CuSO_{4}} 和 {KMnO_{4}} 都属于盐

A.} 氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水 {(H_{2}O)} 、过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} 和干冰 {(CO_{2})} 都属于氧化物，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}， {HNO_{3}} 电离方程式为 {HNO_{3}=H^{+}+NO_{3}^{-}} 、 {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}， {H_{2}SO_{4}} 、 {HNO_{3}} 、 {H_{2}CO_{3}} 都属于酸，故B正确；
C.烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2}} 、 {CuSO_{4}} 电离方程式为 {CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}， {KMnO_{4}} 电离方程式为 {KMnO_{4}=K^{+}+MnO_{4}^{-}}， {NaHSO_{4}} 、 {CuSO_{4}} 和 {KMnO_{4}} 都属于盐，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，属于碱性氧化物的是
A. {Ca(OH)_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {K_{2}CO_{3}}

A. {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 属于强碱，不属于氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D. {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 属于盐类，不属于氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了实现下列各变化，需还原剂物质的是( )
A. {KClO_{3}→O_{2}}
B. {NH_{4}^{+}→NH_{3}}
C. {Fe→FeCl_{3}}
D. {CO_{2}→CO}

A.KClO_{3}} 加热可分解生成 {O_{2}}，无需加入还原剂就能实现，故A错误；
B.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C. {Fe} 元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {C} 元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释不正确的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 浓硫酸做干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B.浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C.常温下浓硝酸可用铝罐储藏，因为浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，钝化属于化学反应，故C错误；
D.浓硝酸沸点低，易挥发，挥发出的 {HNO_{3}}，与空气中水蒸气结合成硝酸液滴，所以产生白雾，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胶体和其它分散系的本质区别是
A. 分散质粒子的大小
B. 是否为稳定体系
C. 会否会产生丁达尔效应
D. 粒子是否带电荷

A. 胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；
B. 是不是一种稳定的体系是胶体的性质但不是本质区别，故B错误；
C. 会不会产生丁达尔效应是胶体的性质但不是本质区别，故C错误；
D. 粒子有没有带电荷是胶体的性质但不是本质区别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法不正确的是( )
A. 并不是所有物质都含有化学键
B. 只有非金属原子间才能形成共价键
C. 单质不可能含有离子键
D. 共价化合物中不可能含有离子键

A.} 稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A正确；
B.金属元素与非金属元素也能形成共价键，如 {AlCl_{3}} 为共价化合物， {Al} 与 {Cl} 之间形成共价键，故B错误；
C.离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，单质不可能含有离子键，故C正确；
D.只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是
A. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 离子半径： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
D. 单质的还原性： {Al > Mg > Na}

A、因为金属性 {Na > Mg > Al}，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，A正确；
B、原子半径同一周期从左到右递减，B错误；
C、核外电子排布相同的离子，原子序数越小离子半径越大，C错误；
D、金属性越强还原性越强，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是： ( )
A. 酸性溶液中可能大量存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{‾}} 、 {Na^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 无色溶液中可能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 强碱性溶液中可能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2‾\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 酸性溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {H^{+}} 和 {AlO} {{\,\!}_{2}^{‾}} 反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.各离子均为无色，且相互不反应，能大量共存，故B正确；
C.强碱性溶液中， {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 和 {OH^{-}} 反应生成一水合氨，不能共存，故C错误；
D.铁离子和碘离子反应，不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}{加热}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}}，达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{正}(NH_{3})}
B. {10mL} 浓度为 {1mol/L} 的盐酸与过量的 {Zn} 粉反应，若加入适量的 {CH_{3}COONa} 溶液，既能降低反应速率，又不影响 {H_{2}} 的生成
C. 将 {pH=a+1} 的氨水稀释为 {pH=a} 的过程中， {c(OH^{-})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 变小
D. {25℃} 时， {0.1 mol/L} 的 {NaHB} 溶液呈酸性，说明 {H_{2}B} 为强酸

A.达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，故应为 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，故A错误；
B.醋酸根离子结合氢离子生成醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，但溶液中氢离子总的物质的量不变，故不影响氢气的生成，故B正确；
C.氨水是弱电解质，稀释时电离程度增大，浓度均减小，但是氢氧根离子浓度减小的程度小于氨水的浓度减小的程度，故 {c(OH^{-})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 增大，故C错误；
D. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的 {NaHB} 溶液呈酸性，可知 {HB^{−}} 的电离大于其水解， {H_{2}B} 可能为弱酸，如亚硫酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {NaHSO_{4}} 、 {Na_{2}O_{2}} 晶体中的阴、阳离子个数比均为 {1∶2}
B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 某主族元素的最高价含氧酸为 {H_{n} RO_{m}}，则其气态氢化物一般是 {H_{2m-n}R}
D. 元素周期表中 {L} 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 {L} 层电子数相等

A. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 晶体中的阳离子为 {Na} {{\,\!}^{+}}，阴离子分别为 {HSO} {{\,\!}_{4}^{-}} 、 {O} {{\,\!}_{2}^{2-}}， {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 晶体中的阴、阳离子个数比 {1}： {1}，故A错误；
B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH}，故B错误；
C.主族元素的最高价含氧酸为 {H} {{\,\!}_{n}} {RO} {{\,\!}_{m}}，则 {R} 的最高正价为 {+(2m-n)}，负极为 {-(8-2m+n)}，所以氢化物为 {H} {{\,\!}_{(8-2m+n)}} {R}，故C错误；
D. {L} 层电子数为奇数时，只能是第二周期元素 {Li} 、 {B} 、 {N} 、 {F}，其族序数与 {L} 层电子数相等。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
C. 中性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
D. {Na_{2}S} 溶液中： {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A. {pH=1} 的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-13}} {mol/L} 的溶液显酸性或碱性，碱性溶液中氢氧根离子可与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 水解呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排空气法收集的是
A. {CO_{2}}
B. {NO_{2}}
C. {NO}
D. {NH_{3}}

A. {CO_{2}} 的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误；
B. {NO_{2}} 的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B错误；
C. {NO} 难溶于水可以用排水法收集，由于 {NO} 密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故C正确；
D. {NH_{3}} 的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 有能量变化的过程均为化学变化
B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

A.某些物理变化也伴随能量变化，如物质的三态变化，故A错误；
B.常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，反应是吸热反应，故B错误；
C.依据能量守恒，反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故C正确；
D.旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，放热反应是旧化学键断裂所吸收的能量低于新化学键形成所放出的能量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {4A+B⇌ 2C}，下列说法正确的是( )
A. 加入 {MnO_{2}}，该反应速率一定加快
B. 在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低
C. 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D. 若增大或减少 {A} 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

A.二氧化锰并不是所有反应的催化剂，故反应速率不一定加快，故A错误；
B.降低温度，不论为固体或液体、气体，反应速率均降低，故B正确；
C. {A} 、 {B} 、 {C} 的状态不知，故增大压强，单位体积内活化分子百分数不一定增大，化学反应速率不一定加快，故C错误；
D.如 {A} 为纯固体，增加或减少 {A} 物质的量，反应速率不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或描述中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890{.}3} {kJ{/}mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g){+}2O_{2}(g){=}CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){ }H{=-}890{.}3} {kJ{/}mol}
B. {500{℃}}， {30MPa} 下，将 {0{.}5mol} {N_{2}} 和 {1{.}5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19{.}3kJ}，其热化学方程式为： {{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)=2N{H}_{3}(g) H=−38.6kJ/mol }
C. 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D. {lmol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142{.}9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){ }H{=+}285{.}8kJ{/}mol}

A.甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B. {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，不能完全转化，则 {1molN_{2}} 完全反应时放热大于 {19.3kJ×2=38.6kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D. {lmol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则 {2mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ×2=285.8kJ}，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {18 gD_{2}O} 和 {18 gH_{2}O} 中含有的质子数均为 {10N_{A}}
B. 标况下， {22.4 L} 单质溴所含有的原子数目为 {2N_{A}}
C. 在 {0.5 mol/L} 硫酸溶液中含有氢离子的数目为 {N_{A}}
D. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}

A.重水的摩尔质量为 {20g/mol}，故 {18g} 重水的物质的量为 {0.9mol}，则含 {9mol} 质子即 {9N_{A}} 个，故A错误；
B.标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C.硫酸溶液的体积不确定，故溶液中含有的氢离子的个数 不能计算，故C错误；
D.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {0} 价，故当生成 {0.1mol} 氧气时转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关表述正确的是
A. 设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值， {58.5} {g} 的氯化钠固体中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氯化钠分子
B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子方程式： {2I^{-}+H_{2}O_{2}=I_{2}+2OH^{-\;\;}}
C. {NH_{4}^{+\;}} 与 {OH^{-}} 具有相同的质子数和电子数
D. 误将洁厕灵与消毒液混合的离子方程式： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}= Cl_{2}↑+H_{2}O}

A.氯化钠是离子化合物，含有 {NA} 个钠离子和 {NA} 个氯离子，不含有分子，故A错误；
B.酸性溶液中 {OH^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 含有 {11} 个质子和 {10} 个电子， {OH^{-}} 含有 {9} 个质子和 {10} 个电子，故C错误；
D.洁厕灵为 {HCl}，消毒液为 {NaClO}，两者混合生成黄绿色气体氯气，离子方程式为 {2H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {= Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D