callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 可加入稀硝酸抑制 {Fe^{2+}} 的水解
B. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 可以大量共存
C. 在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加 {KSCN} 溶液，立即显血红色，证明溶液已变质
D. 加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为： {3Fe^{2+}+ 4H^{+}+NO_{3}^{-} =3Fe^{3+} +NO↑+2H_{2}O}

A. {Fe(NO_{3})_{2}} 为强酸弱碱盐， {Fe^{2+}} 水解使溶液呈酸性，由于稀硝酸具有强氧化性，所以加入稀硝酸不能抑制 {Fe^{2+}} 的水解，而会把 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，故A错误；
B.由于 {Fe^{2+}} 与 {SCN^{-}} 会发生络合反应， {Fe^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 会发生双水解反应，所以该溶液中 {SCN^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不可以大量共存，故B错误；
C. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中存在 {NO_{3}^{-}} 离子，在该溶液中滴加稀硫酸， {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下会将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，再滴加 {KSCN} 溶液，立即显血红色，不能证明溶液已变质，故C错误；
D.加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为： {3Fe^{2+}+ 4H^{+}+NO_{3}^{-}} {=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水能使红色纸条褪色，说明氯水中含有 {HClO}
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}
C. 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HClO}

A.氯水能使红色纸条褪色，说明氯水中含有 {HClO}，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 {AgCl} 白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}，故C正确；
D.氯水溶液中氯气、 {HClO} 都具强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HClO}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下： {①} 加入过量 {BaCl_{2}} 溶液， {②} 加入过量 {NaOH} 溶液， {③} 加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {④} 加入适量盐酸， {⑤} 过滤。下列说法不正确的是
A. {①②③} 中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B. {③} 中加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液仅为了完全除去 {Ca^{2+}}
C. 因为 {Mg(OH)_{2}} 难溶而 {MgCO_{3}} 微溶，所以用 {NaOH} 除 {Mg^{2+}} 效果比用 {Na_{2}CO_{3}} 好
D. {④} 中可以通过边滴加边测定溶液 {pH} 的方法，控制加入的盐酸“适量”

A. {①} 加入过量 {BaCl_{2}} 溶液，可除掉硫酸根离子， {②} 加入过量 {NaOH} 溶液，可除掉镁离子， {③} 加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，可除掉钙离子，故A正确；
B.加碳酸钠要放在加氯化钡之后， {③} 中加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不仅为了完全除去 {Ca^{2+}}，还可以将过量的钡离子沉淀，故B错误；
C.因为 {Mg(OH)_{2}} 难溶而 {MgCO_{3}} 微溶，所以用 {NaOH} 除 {Mg^{2+}} 效果比用 {Na_{2}CO_{3}} 好，故C正确；
D. {⑤} 中可以通过边滴加边测定溶液 {pH} 的方法，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，只要控制加入的盐酸“适量”，就能达到目的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能达到目的的是( )
A. 将 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中，证明 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强
B. 向 {CuCl_{2}} 溶液中投入金属钠，证明钠的金属活动性比铜强
C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

A. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液可与二氧化碳反应，符合强酸制弱酸的原理，故A正确；
B.钠会先与水反应，不能置换出铜，不能说明金属活泼性，故B错误；
C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D.氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素或物质的性质递变顺序中，不正确的是
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的原子半径依次减小
B. {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HClO_{4}} 的酸性依次增强
C. {N} 、 {O} 、 {F} 元素的非金属性依次减弱
D. {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性依次增强

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于周期表相同周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；
B.非金属性： {P < S < Cl}，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，即 {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {HClO} {{\,\!}_{4}} 的酸性依次增强，故B正确；
C.非金属性： {N < O < F}，元素的非金属性越强，故C错误；
D.金属性： {Na < K < Rb}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性依次增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应
B. 灼热的木炭与 {CO_{2}} 反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 锌粒与稀硫酸的反应

A. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故A错误；
B.灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；
C.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误．
D. {.} 铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水中水资源和化学资源有广阔的前景。下列属于水资源利用的生产是
A. 海水淡化
B. 海水提盐
C. 海水提溴
D. 海水提镁

A.海水淡化是海水水资源的利用，故A正确；
B.海水提盐是水分蒸发得到化学物质氯化钠的过程，属于化学资源利用，故B错误；
C.海水提取溴涉及到溴离子的氧化，有新物质生成，属于化学变化，属于化学资源利用，故C错误；
D.海水提取镁需要进行一系列操作得到无水氯化镁，最后通过电解无水氯化镁获得镁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，属于化学资源利用，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {9 g} 铜和铁的混合物投入 {100 mL} 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 {1.12 L NO}，剩余 {4.8 g} 金属；继续加入 {100 mL} 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 {1.12 L NO}。若向反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A. 原混合物中铜和铁各 {0.065 mol}
B. 稀硝酸的物质的量浓度为 {4.0 mol⋅ L^{-1}}
C. 第一次剩余的 {4.8 g} 金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 {100 mL}，又得到的 {NO} 在标准状况下的体积为 {0.56 L}

A.由上述分析可知，原混合物中铜和铁各 {0.075mol}，故A错误；
B.根据方程式可知， {n(HNO_{3})=0.075mol×83=0.2mol}，稀硝酸的物质的量浓度为： {0.2mol0.1L=2mol/L}，故B错误；
C. {9g} 混合物中含铁质量为： {0.075mol×56g/mol=4.2g}，含铜质量为： {0.075mol×64g/mol=4.8g}，故第一次剩余金属 {4.8g} 为 {Cu} 的质量，故C错误；
D.再加入 {100mL} 该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成 {NO} 与硝酸铁，溶液中亚铁离子为 {0.075mol}，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得 {NO} 为： {0.075mol×13=0.025mol}，其体积为： {0.025mol×22.4L/mol=0.56L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)≒2SO_{3}(g)}，已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2mol⋅L^{-1}} 、 {0.1mol⋅L^{-1}} 、 {0.2mol⋅L^{-1}}，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. {SO_{2}} 为 {0.4} {mol⋅L^{-1}} 、 {O_{2}} 为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
B. {SO_{2}} 为 {0.25} {mol⋅L^{-1}}
C. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.15} {mol⋅L^{-1}}
D. {SO_{3}} 为 {0.4} {mol⋅L^{-1}}

A.SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 {SO_{2}} 小于 {0.4mol/L}， {O_{2}} 小于 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.2mol/L}，该题中实际变化为 {0.05mol/L}，小于 {0.2mol/L}，故B正确；
C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D. {SO_{3}} 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应， {SO_{3}} 的浓度的浓度变化为 {0.2mol/L}，实际变化小于该值，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或事故处理正确的是( )
A. 金属着火，立即用水扑灭
B. 皮肤上不慎沾上溶液，立即用盐酸冲洗
C. 实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌

A.因金属 {Na} 着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用水救火，故A错误；
B.盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故B错误；
C.酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故C错误；
D.在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 在密闭容器中进行 {.} 下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 增大 {H_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. {N_{2}} 与 {H_{2}} 能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}
D. 升高温度能加快反应速率

A.} 反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.加入催化剂能增大反应速率，故B正确；
C.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故C错误；
D.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )
A. 升高温度
B. 加入一种反应物
C. 增大压强
D. 使用催化剂

A.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，A正确；
B.反应中，加入一种固体应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，B错误；
C.对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，C错误；
D.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案鉴別 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 粉末，不能达到预期目的是( )
A. 分别加等体枳、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成
D. 分別加热两种粉末，将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊

A.分别滴加等体枳、等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无气体生成，随后生成气体，碳酸氢钠开始有气体生成，比较生成气体的快慢可以鉴别能达到预期目，故A正确；
B.温度相同时，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，分别向等量的白色粉末中加入等量的水，溶解多的为碳酸钠，溶解少的为碳酸氢钠，可以鉴别能达到预期目，故B正确；
C.分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，碳酸钠发生反应 {CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓}，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=H_{2}O+CaCO_{3}↓}，都生成白色沉淀，不能鉴别不能达到预期目，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，比较澄清石灰水是否变浑浊可以鉴别二者，能达到预期目，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是
A. 将 {Cl_{2}} 通入 {NaOH} 至溶液呈中性： {c(Na^{+})=2c(ClO^{-})+c(HClO)}
B. {1mL 0.2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液和 {2mL 0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液所含有的 {n(NH_{4}^{+})} 相同
C. {pH=2} 的一元酸和 {pH=12} 的一元强碱等体积混合： {c(OH^{-}) c(H^{+})}
D. 常温下， {pH=4.75} 、浓度均为 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液： {C(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

A.溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒得： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}，根据物料守恒得： {c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}，二者结合可得： {c(Na^{+})=c(HClO)+2c(ClO^{-})}，故A正确；
B. {1ml 0.2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液和 {2ml 0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中含有溶质的物质的量都是 {0.0002mol}，由于两溶液中铵根离子浓度不同，则铵根离子的水解程度不同，所以两溶液所含 {n(NH_{4}^{+})} 不相同，故B错误；
C. {pH=2} 的一元酸和 {pH=12} 的一元强碱等体积混合，若酸为强酸，则混合液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})}，若为弱酸，则混合液中酸过量： {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，所以混合液中正确的浓度关系为： {c(OH^{-}) c(H^{+})}，故C错误；
D. {pH=4.75} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液，说明醋酸的电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 的水解程度，则： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可知： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {100 ℃} 时，把 {0.5 mol N_{2}O_{4}} 通入体积为 {5 L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 {2 s} 时， {NO2} 的浓度为 {0.02 mol·L-1}。在 {60 s} 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍。下列说法正确的是 ( )
A. 前 {2 s} 以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的反应速率为 {0.01 mol·L-1·s-1}
B. 在 {2 s} 时体系内的压强为开始时的 {1.1} 倍
C. 在平衡时体系内含 {N_{2}O_{4} 0.25 mol}
D. 平衡时， {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {40\%}

A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 { {0.01mol/L}{2s}=0.005mol/(L.s)}，故A错误；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 { {0.1mol+0.45mol}{0.5mol}=1.1} 倍，故B正确；
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 { {0.5mol-x+2x}{0.5mol}=1.6}，解得 {x=0.3mol}，故C错误；
D. {N_{2}O_{4}} 的转化率为 { {0.3mol}{0.5mol}×100\%=60\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某短周期元素原子的次外层有 {8} 个电子，该元素可能是( )
A. {O}
B. {N}
C. {Mg}
D. {C}

A. {O} 是第二周期元素，次外层有 {2} 个电子，故A错误；
B. {N} 是第二周期元素，次外层有 {2} 个电子，故B错误；
C. {Mg} 是第三周期元素，的次外层有 {8} 个电子，故C正确；
D. {C} 是第二周期元素，次外层有 {2} 个电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {NO_{2}}， {SO_{2}}， {BF_{3}}， {NCl_{3}} 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 {8} 电子稳定结构
B. {P_{4}} 和 {CH_{4}} 都是正四面体分子且键角都为 {109^{o}28ˊ}
C. {NaCl} 晶体中与每个 {Na^{+}} 距离相等且最近的 {Na^{+}} 共有 {6} 个
D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

A.二氧化氮分子中， {N} 元素位于第 {VA} 族，则 {5+2=7}，所以不满足 {8} 电子稳定结构，二氧化硫分子中， {S} 元素位于第 {VIA} 族，则 {6+2=8}，所以满足 {8} 电子稳定结构，三氟化硼分子中， {B} 元素位于第 {IIIA} 族，则 {3+3=6}，所以不满足 {8} 电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第 {VA} 族，则 {5+3=8}，所以满足 {8} 电子结构，故A错误；
B.白磷是正四面体结构，但键角是 {60^{}}， {CH_{4}} 正四面体分子且键角为 {109^{}28ˊ}，故B错误；
C. {NaCl} 晶体中与每个 {Na^{+}} 距离相等且最近的 {Na^{+}} 个数 {=3×8×{1}{2} =12}，故C错误；
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 是短周期主族元素中原子半径最大的， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {6.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由大到小的顺序为： {Z > Y > W}
C. {X} 、 {Z} 两种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物较稳定
D. {X} 与 {W} 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}

A. {Cl} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {HClO_{4}}，故A不符合题意；
B.原子半径按 {Na} 、 {S} 、 {Cl} 依次减小，故B不符合题意；
C.氧和硫是同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故水比硫化氢稳定，故C不符合题意；
D.氧与钠形成的化合物，不论是氧化钠还是过氧化钠，阴离子和阳离子的物质的量之比均为 {1}： {2}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {PH=0} 的溶液中： {Na^{+}.SO_{4}^{2-}.CO_{3}^{2-}.Cl^{-}}
B. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中： {OH^{-}.K^{+}.Ba^{2+}.Na^{+}}
C. 透明的酸性溶液中： {Fe^{3+}.Mg^{2+}.Cl^{-}.NO_{3}^{-}}
D. 碱性溶液中： {NH_{4}^{+}.Ba^{2+}.Cl^{-}.CO_{3}^{2-}}

A.PH=0} 说明该溶液有大量 {H^{+,}} {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 不可大量共存，且离子均为无色，故A不正确；
B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故B错误；
C.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.碱性溶液中 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学实验的下列操作中，可以相互接触的是
A. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B. 蒸馏操作中，温度计水银球与烧瓶内液体
C. 向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线上方的瓶颈内壁
D. 分液操作中，漏斗颈尖端与烧杯内壁

A.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故A错误；
B.蒸馏实验控制的是蒸气的温度，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C.玻璃棒下端紧贴容量瓶内壁，防止液体飞溅，故C错误；
D.分液操作中，漏斗颈尖端与烧杯内壁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是
A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过 {2 mol e^{-}}，阳极就会溶解 {64 g} 铜
B. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D. 电镀过程中电镀液需要不断更换

A.电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过 {2mole} {{\,\!}^{-}} 时，溶解的 {Cu} 的物质的量小于 {1mol}，故阳极溶解铜的小于 {64g}，故A错误；
B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，故电解过程中电解质需要更换，故B错误；
C.阳极为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝，阳极为 {Al-3e} {{\,\!}^{-}} {=Al} {{\,\!}^{3+}}，阴极为 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3e} {{\,\!}^{-}} {=Al}，在铁质器皿上镀铝，故C正确；
D.电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 {A～D} 四个实验，你认为不正确的是( )
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

A.} 固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；
B.镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故B错误；
C.浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C正确；
D.催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解熔融 {NaCl}： {2Cl^{-}+2H_{2}O{通电}{=} } {2OH^{-}+Cl_{2}↑+H_{2}↑}
B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： {2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {=BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水： {Na_{2}O_{2}+ H_{2}O = 2Na^{+}+ 2OH^{-}+ O_{2}↑}
D. 硫酸亚铁溶液中加入双氧水： {Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+4H^{+}=Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.熔融的氯化钠中无水，故电离熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，离子方程式为 {2N{a}^{+}+2C{l}^{-} {通电}{=}C{l}_{2}↑+{H}_{2}↑ }，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，其钡离子与氢氧根离子的化学计量数之比必须满足二者的离子个数比，离子反应为 {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水，生成氢氧化钠和氧气，离子反应为： {2Na_{2}O_{2\;}+ 2H_{2}O = 4Na^{+\;}+4OH^{-\;}+ O_{2}↑}，故C错误；
D.硫酸亚铁溶液中加入双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，而 {H_{2}O_{2}} 是氧化物，不可以拆，故离子方程式为 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 仅作氧化剂
B. {NaClO} 是还原产物
C. 每生成 {1mol NaCl}，有 {1molCl_{2}} 被氧化
D. 每转移 {1mol} 电子，有 {0.5molCl_{2}} 被还原

A.} 氯气在反应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误；
B.氯气在反应中部分氯元素化合价升高转化为 {NaClO}，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；
C.每生成 {1mol NaCl}，转移 {1mol} 电子，有 {0.5mol} 氯气被氧化，故C错误；
D.反应中每转移 {1mol} 电子，有 {0.5molCl_{2}} 被还原，故D正确；
故选： {D} ．
氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为： {Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}，反应中部分氯元素化合价升高转化为次氯酸钠，部分氯元素化合价降低，转化为氯化钠，消耗 {1mol} 氯气，转移电子数为 {1mol}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铋 {(Bi)} 在医药方面有重要应用 {.} 下列关于 {{{ }}_{83}^{209}Bi} 和 {{{ }}_{83}^{210}Bi} 的说法正确的是( )
A. {{{ }}_{83}^{209}Bi} 和 {{{ }}_{83}^{210}Bi} 都含有 {83} 个中子
B. {{{ }}_{83}^{209}Bi} 和 {{{ }}_{83}^{210}Bi} 互为同位素
C. {{{ }}_{83}^{209}Bi} 和 {{{ }}_{83}^{210}Bi} 的核外电子数不同
D. {{{ }}_{83}^{209}Bi} 和 {{{ }}_{83}^{210}Bi} 都含有 {83} 个质子是同一种核素

A. { _{83}^{209} } {Bi} 中质子数为 {83}，质量数为 {209}，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=209-83=126}； { _{83}^{210} } {Bi} 中质子数为 {83}，质量数为 {210}，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=210-83=127}，故A错误；
B.同一元素的不同原子互称同位素， { _{83}^{209} } {Bi} 和 { _{83}^{210} } {Bi} 都是 {Bi} 元素的不同原子，所以互称同位素，故B正确；
C.原子中核外电子数 {=} 核内质子数， { _{83}^{209} } {Bi} 和 { _{83}^{210} } {Bi} 的质子数都是 {83}，所以其核外电子数都是 {83}，故C错误；
D. { _{83}^{209} } {Bi} 和 { _{83}^{210} } {Bi} 质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在催化作用下与氢气反应后，不能得到 {2—} 甲基戊烷的是
A. {CH_{3}CH=CHCH(CH_{3})_{2}}
B. {(CH_{3})_{2}C=CHCH_{2}CH_{3}}
C. {CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}
D. {CH_{2}=CHCH_{2}CHCH_{3})_{2}}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH=CHCH(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 和氢气加成得到 {2-} 甲基戊烷， 故A不符合题意；
B. {(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {C=CHCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 和氢气加成得到 {2-} 甲基戊烷，故B 不符合题意；
C. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH=C(CH} {{\,\!}_{3}} {)CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 和氢气加成得到 {3-} 甲基戊烷， 故C 符合题意；
D. {H_{2}C=CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 和氢气加成得到 {2-} 甲基戊烷，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {18 g D_{2}O} 和 {18} {g} {H_{2}O} 中含有的质子数均为 {10N_{A}}
B. {2 L 0.5 mol·L^{-1}} 亚硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 离子数为 {2N_{A}}
C. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A\;}}
D. {50 mL 12 mol·L^{-1}} 盐酸与足量 {MnO_{2}} 共热，转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A. {D} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的摩尔质量不同， {18 g D} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {18 g H} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量不同，含有的质子数不同，故A错误；
B.亚硫酸是弱酸，不能完全电离， 故 {2 L 0.5 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 亚硫酸溶液中含有的 {H} {{\,\!}^{+}} 离子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与水反应生成 {O} {{\,\!}_{2}}，氧元素的化合价由 {-1} 升高到 {0}，故生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.盐酸与足量 {MnO} {{\,\!}_{2}} 共热反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，反应停止，生成氯气的物质的量小于 {0.15mol}，所以转移的电子数小于 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A. 基态原子的 {N} 层上只有一个电子的元素，一定是Ⅰ {A} 族元素
B. 基态原子的价电子排布为 {(n-1)d^{6～8}ns^{2}} 的元素一定是副族元素
C. 基态原子的 {p} 能级上半充满的元素一定位于 {p} 区
D. 基态原子的价电子排布为 {(n-1)d^{x}ns^{y}} 的元素的族序数一定为 {x+y}

A.基态原子的 {N} 层上只有两个电子的元素，可能为 {Ca} 和除 {Cr} 、 {Cu} 之外的第 {4} 周期过渡元素， {Ca} 为Ⅱ {A} 族元素，其他为副族和Ⅷ族元素，故A错误；
B.副族元素的 {d} 能级电子数为 {10} 或 {1～5}，原子的价电子排布为 {(n-1)d^{6-8}ns^{2}} 的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C.基态原子的 {p} 能级上半充满的元素，价电子排布为 {ns^{2}p^{3}}，属于 {p} 区，故C正确；
D. {(n-1)d^{x}ns^{y}} 为Ⅲ {B～} Ⅶ {B} 及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中 {d} 、 {s} 能级电子数之和，族序数一定为 {x+y}，为Ⅰ {B} 族、Ⅱ {B} 族元素，族序数等于外围电子排布中 {s} 能级中的电子数为 {y}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法中不正确的是( )
A. 氯水中加入石蕊试液，溶液只变红
B. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小
C. 过氧化钠和 {HClO} 都可以使有色物质褪色且原理相同
D. 向某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液后，再加稀 {HNO_{3}} 酸化，有黄色沉淀产生，证明含 {I^{-}}

A..} 氯水中含盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入石蕊溶液先变红色后褪色，故A错误；
B.定容时仰视液面导致标准溶液的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B正确；
C.次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，都可漂白品红，原理一样，故C正确；
D.向某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液后，再加稀 {HNO_{3}} 酸化，有黄色沉淀产生，说明生成 {AgI}，证明含 {I^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中列出了有关晶体的说明，有错误的是 {({  })} 
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 晶体名称 碘化钾 干冰 硫 碘 | | | | |
| 晶体中的微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 | | | | |
| 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碘化钾属于离子晶体，有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；
B.干冰属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故B正确；
C.硫属于分子晶体，构成微粒为分子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；
D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应中能量变化的说法正确的是( )
A. 放热反应发生时不必加热
B. 化学反应中一定伴有能量变化
C. 钠与水的反应是吸热反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是放热反应

A.燃烧属于放热反应，但是需要加热，故A错误；
B.化学反应中一定伴有能量变化，故B正确；
C.钠与水的反应是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {·8H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 的反应是吸热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是( )
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ {A} 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 乙酸与碳酸钠溶液反应 {B} 乙醇在催化剂条件下生成乙醛 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 {C} 油脂制备肥皂 乙烯制备聚乙烯 {D} 笨与液溴反应制备溴苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；
B.乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；
C.油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；
D.苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于炔烃的下列描述正确的是
A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.分子中含有碳碳三键的碳氢化合物为炔烃，故A正确；
B.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如 {1-} 丁炔中的 {4} 个碳原子不在同一直线上，故B错误；
C.炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故C错误；
D.炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误。
故A正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {a} 、 {b} 两个质量相等的 {Pt} 电极电解 {AlCl_{3}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液 {[n(AlCl_{3})}： {n(CuSO_{4})=1}： {9].t_{1}} 时刻 {a} 电极得到混合气体，其中 {Cl_{2}} 在标准状况下为 {224mL(} 忽略气体的溶解)； {t_{2}} 时刻 {Cu} 全部在电极上析出 {.} 下列判断正确的是( )
A. {a} 电极与电源的负极相连
B. {t_{2}} 时，两电极的质量相差 {3.84} {g}
C. 电解过程中，溶液的 {pH} 不断增大
D. {t_{2}} 时， {b} 的电极反应是 {4OH^{-}} 一 {4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}

A.a} 电极得到混合气体，为 {Cl_{2}} 和 {O_{2}} 的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B. {n(Cl_{2})= {0.224L}{22.4L/mol}=0.01mol}，则 {n(AlCl_{3})= {2}{3}×0.01mol}，因 {n(AlCl_{3})}： {n(CuSO_{4})=1}： {9}，则 {n(CuSO_{4})=0.06mol}，由于阴极只有 {Cu} 析出，则 {m(Cu)=0.06mol×64g/mol=3.84g}，因此质量差即是产生的 {Cu} 的质量 {3.84g}，故B正确；
C.电解过程中，由于 {OH^{-}} 放电，则溶液 {H^{+}} 浓度不断增大，溶液酸性增强， {pH} 减小，故C错误；
D. {t_{2}} 时， {Cu} 全部在电极上析出，电极反应为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中充入 {1 molH_{2}} 和 {1molI_{2}}，压强为 {p(Pa)}，并在一定温度下使其发生反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g)} 下列说法正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中加入 {1molH_{2}}，化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变，向其中加入 {1molAr}，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molAr}，化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1 mol H_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)}，化学反应速率不变

A.保持容器容积不变，向其中加入 {1molI_{2}}，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.保持容器容积不变，向其中加入 {1molAr}，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molAr}，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1 molH} {2} {(g)} 和 {1molI} {2} {(g)}，因体积增大为 {2} 倍，物质的量增大为 {2} 倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似 {.PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对 {PH_{4}I} 的叙述中，正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 它受热时，可能会分解产生有色气体
C. 它不可能与 {NaOH} 溶液反应
D. 它只含离子键

A.PH_{4}I} 中存在 {PH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 离子键， {P} 、 {H} 之间形成共价键，因为其含义离子键，所以属于离子化合物，故A错误；
B.依据氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以 {PH_{4}I} 受热时会分解产生 {PH_{3}} 、 {HI}，均为无色气体， {HI} 分解生成氢气和碘单质，碘单质为紫色气体，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 能与 {NaOH} 反应，则 {PH_{4}I} 可能与 {NaOH} 溶液反应，故C错误；
D. {PH_{4}I} 中存在 {PH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 离子键， {P} 、 {H} 之间形成共价键，故D错误；
故选： {B} ．
根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则 {PH_{4}I} 类似于 {NH_{4}Cl}，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当溶液中 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}} 达到平衡时，加入下列物质能使 {c(S^{2-})} 增加的是( )
A. {NaOH}
B. {HCl}
C. {HNO_{3}}
D. {CuSO_{4}}

A.} 加入 {NaOH}，溶液中氢离子浓度减小，促进硫氢根离子电离，则溶液中 {c(S^{2-})} 增大，故A正确；
B.加入 {HCl}，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中 {c(S^{2-})} 减小，故B错误；
C.加入 {HNO_{3}}，溶液中氢离子浓度增大，且硝酸具有强氧化性，能氧化硫离子生成 {S} 单质，则溶液中 {c(S^{2-})} 减小，故C错误；
D.硫酸铜和硫离子反应导致溶液中 {c(S^{2-})} 减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述或化学用语书写正确的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至混合溶液恰好为中性： {Ba^{2+} + OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-} =BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 稀硫酸中加入铁粉： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. {FeSO_{4}} 溶液与稀硫酸、双氧水混合： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 金属铝与氧化镁发生铝热反应： {2Al+3MgO {高温}{=} 3Mg+Al_{2}O_{3}}

A.溶液呈中性，是氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的是相等， {1molNaHSO_{4}} 电离出 {1mol} 氢离子和 {1mol} 的硫酸根离子，而中和 {1mol} 氢离子需 {1mol} 氢氧根离子，氢氧化钡电离产生 {1mol} 氢氧根离子的同时电离出 {0.5mol} 钡离子，所以硫酸根离子过量，正确的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.电子得失守恒，符合客观事实，离子方程式为 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.因为还原性 {Mg > Al > Fe}，不能反应，不符合客观事实，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. 灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

A.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B.灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} {⋅8H_{2}} {O} 与 {NH_{4}} {Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{}_{92}^{235}U} 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 {{}_{92}^{235}U} 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 {{}_{92}^{235}U} 说法正确的是( )
A. {{}_{92}^{235}U} 原子核中含有 {92} 个中子
B. {{}_{92}^{235}U} 原子核外有 {143} 个电子
C. {{}_{92}^{235}U} 与 {{}_{92}^{238}U} 互为同位素 {{\,\!}}
D. {{}_{92}^{235}U} 与 {{}_{92}^{238}U} 互为同素异形体

A. {{\,\!}_{92}^{235}U} 的质子数为 {92}，质量数为 {235}，中子数为 {235-92=143}，故A不符合题意；
B. {{\,\!}_{92}^{235}U} 中质子数为 {92}，质子数 {=} 外电子数，其核外电子数为 {92}，故B不符合题意；
C. {{\,\!}_{92}^{235}U} 和 {{\,\!}_{92}^{238}U} 的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C符合题意；
D.同素异形体是指同一元素形成的不同单质， {{\,\!}_{92}^{235}U} 与 {{\,\!}_{92}^{238}U} 是原子，互为同位素，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 足量铁粉和 {1molCl_{2}} 反应转移电子数为 {1.806×10^{24}}
B. 乙醇和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体
C. 甲烷和丁烷互为同系物
D. 工业上可用电解熔融的三氯化铝制备金属铝

A.足量铁粉和 {1molCl} {{\,\!}_{2}} 反应，氯气不足量，则转移的电子数为 {1.204×10} {{\,\!}^{24}}，故A错误；
B.乙醇不能和碳酸钠反应，故B错误；
C.甲烷和丁烷互为同系物，故C正确；
D.工业上用电解 {Al_{2}O_{3}} 的方法来制备金属铝，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A. 溴苯和苯
B. 硝基苯和水
C. 溴水和乙醇
D. 乙醇和水

A.苯和溴苯都是液态有机物，苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.硝基苯和水不互溶，所以硝基苯和水能用分液漏斗分离，故B正确；
C.溴水和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.乙醇分子中含有亲水基 {-OH}，乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液退色，属于饱和烃
B. 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体
C. 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的价键完全相同

A.} 苯分子式为 {C_{6}H_{6}} 属于不饱和烃，分子结构中含有一种特殊的介于单双键之间的化学键，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液退色，故A错误；
B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体，故B错误；
C.苯环结构中不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，是六个完全相同的碳碳键，这种化学键能和氢气发生加成反应，故C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下某溶液中由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}}，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；
C. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的四种溶液中加入以下各种离子，在原溶液中大量共存的是 ( )
A. 滴加甲基橙试液显红色的溶液 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. 所含溶质为 {NaHSO_{4}} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {pH} 值为 {1} 的溶液 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Ba^{2+}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.氢离子可与碳酸氢根离子、偏铝酸根离子反应，故B错误；
C. {pH} 值为 {1} 的溶液显酸性，次氯酸根离子不能大量存在，故D错误；
D.四种离子不反应且不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D