callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于工业生产的下列叙述中，不正确的是( )
A. 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B. 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C. 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D. 工业上采用电解(省电能 {30\%)} 的 {AlCl_{3}-KCl} 熔融体的方法制取金属铝

A.} 二氧化硫的制备：以硫铁矿等其它原料制成的原料气， {4FeS_{2}+11O_{2}} { { {\;{高温}\;}{.}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}， {SO_{2}} 的接触氧化： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}
{SO_{2}} 和空气的混合气体进入接触室时，从接触室里的热交换器外管流过，通过换热器，以达到二氧化硫氧化反应所需温度，有利于提高反应速率，故A正确；
B.升温、增大压强和使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量 {.} 实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用 {20MPa～50MPa} 的压强，故B正确；
C.离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 通过，而 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 和两极产物 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 无法通过，因而起到了防止阳极产物 {Cl_{2}} 和阴极产物 {H_{2}} 相混合导致爆炸的危险，还起到了避免 {Cl_{2}} 和阴极另一产物 {NaOH} 反应而生成 {NaClO}，影响烧碱纯度的作用，故C正确；
D.氯化铝是共价化合物，只存在分子，熔融的氯化铝分子，没有自由移动的离子，所以不会导电，工业上采用氧化铝电解制铝，方程式为： {2Al_{2}O_{3}} { { {\;\;\;{电解}\;\;\;}{.}}{{冰晶石}}4Al+3O_{2}↑}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体接收完全后，换个烧杯接收上层液体
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C错误；
D.萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与用途对应关系正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 性质 用途 | | |
| {A} 硅酸钠化学性质稳定 制备木材防火剂 | | |
| {B} 硅酸溶胶具有吸附水分的能力 硅作半导体的材料 | | |
| {C} 二氧化硅硬度大、熔点高 氢氟酸在玻璃上刻花纹 | | |
| {D} 焦炭具有可燃性 焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.硅酸钠化学性质稳定既不燃烧也不易受腐蚀，故常常制备木材防火剂，故A正确；
B.硅酸溶胶具有吸附水分的能力，硅作半导体的材料，两者性质和用途不对应，故B错误；
C.二氧化硅硬度大、熔点高，氢氟酸在玻璃上刻花纹是因为氢氟酸和二氧化硅反应，故C错误；
D.焦炭具有还原性，所以焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )
A. {KI→I_{2}}
B. {FeCl_{2} → FeCl_{3}}
C. {CuO →Cu}
D. {CO_{2}→ Na_{2}CO_{3}}

A. {KI→I} {{\,\!}_{2}}， {I} 元素的化合价由反应前 {-1} 价变为反应后碘单质中的 {0} 价，失去电子，化合价升高，不符合题意，A错误；
B. {FeCl} {{\,\!}_{2}} {→ FeCl} {{\,\!}_{3}}， {Fe} 元素化合价由反应前的 {+2} 价变为反应后的 {+3} 价，失去电子，化合价升高，不符合题意，B错误；
C. {CuO →Cu}， {Cu} 元素的化合价由反应前的 {+2} 价变为反应后的 {0} 价，得到电子，化合价降低，符合题意，C正确；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} {→ Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3,\;}} 反应前后 {C} 元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，不符合题意，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，在由水电离出 {c(OH^{-})=1.0×10^{-12}mol/L} 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{HCO}_{3}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. {Al^{3+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}

A. {HCO} {3} {-} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 与氢氧根离子产生沉淀，不能共存，B错误；
C. {Na} {+} 、 {Cl} {-} 、 {NO} {3} {-} 、 {SO} {4} {2-} 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Al} {3+} 、 {NH} {4} {+} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

A.铵根离子和碳酸根离子发生双水解，肥效损失，故A正确；
B.在食品袋中放入硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；
C.绿色化学式从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故C错误；
D.沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源，天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源，水煤气是由碳和水蒸气在高温条件下翻页生成的属于二次能源，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 当溶液中存在的离子只有 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 常温下，稀释 {0.1mol/L} 的氨水，溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 、 {c(H^{+})} 均下降
C. 常温下， {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {①(NH_{4})_{2}SO_{4}②(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2} ③NH_{4}Cl} {④(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}
D. 常温下， {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}

A.当溶液中存在的离子只有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 时，该溶液中离子浓度大小关系不可能为 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，因为电荷不守恒，故A错误；
B.在稀溶液中 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积是个定值，稀释 {0.1mol/L} 的氨水， {c(H} {{\,\!}^{+}} )增大，故B错误；
C.等浓度的 {①(NH} {4} ) {2} {SO} {4} 、 {②(NH} {4} ) {2} {Fe(SO} {4} ) {2} 、 {③NH} {4} {Cl} 、 {④(NH} {4} ) {2} {CO} {3} 溶液， {Fe} {2+} 的水解抑制 {NH} {4} {+} 的水解， {CO} {3} {2-} 的水解促进 {NH} {4} {+} 的水解，因此， {c(NH} {4} {+} )相等的 {①(NH} {4} ) {2} {SO} {4} 、 {②(NH} {4} ) {2} {Fe(SO} {4} ) {2} 、 {③NH} {4} {Cl} 、 {④(NH} {4} ) {2} {CO} {3} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}，故C正确；
D.常温下， {pH=8.3} 的 {NaHCO} {3} 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解大于电离，因此 {c(H} {2} {CO} {3} ) { > c(CO} {3} {2-} )，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 在 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
B. 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C. {HBr} 受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
D. 仅由非金属元素组成的化合物可能含有离子键

A.在 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 物质中，都存在共价键， {N_{2}} 和 {CO_{2}} 是由分子构成， {SiO_{2}} 的构成微粒是原子，属于原子晶体，故A错误；
B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误；
C. {HBr} 受热分解的过程中，除了需克服分子间的作用力外，还需要破坏 {H—Br} 之间的共价键，故C错误；
D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述中，不正确的是
A. 铜锌原电池中铜作正极
B. 氯碱工业中用铜作阳极
C. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D. 在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

A.锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
B.如果用铜作阳极电解饱和氯化钠溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氯气，应该用惰性电极，故B错误；
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，使粗铜中的锌、铁、银、金等金属与铜分离，故C正确；
D.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1} 克氢气燃烧生成液态水放出 {142.9kJ} 热，该反应的热化学方程式正确的是( )
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-142.9} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}(g)+{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(l)} { H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O} { H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.焓变与化学计量数成正比，则 {2mol} 氢气放出的热量为 {285.8kJ×2=571.6kJ}，正确的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；
D.生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
B. 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C. 因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D. 金属铜和镁均以 {ABAB……} 方式堆积

A.金属键没有饱和性和方向性，结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，原子配位数较高，故A正确；
B.晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故B正确；
C.原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理。故C正确；
D.铜采取“ {…ABCABC…} ”型最密堆积，镁采取“ {…ABAB…} ”型最密堆积，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池的总反应的离子方程式为 {2F{e}^{3+}+Fe=3F{e}^{2+}, } 能实现该反应的原电池是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 正极 负极 电解质溶液 | | | |
| {A} {Cu} {Fe} {FeCl_{3}} | | | |
| {B} {Fe} {Zn} {FeCl_{3}} | | | |
| {C} {Ag} {Fe} {H_{2}SO_{4}} | | | |
| {D} {Ag} {Fe} {CuSO_{4}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {C} {u} 的活泼性小于 {Fe}，符合该反应，故A正确：
B. {Zn} 的活泼性大于 {Fe}，不符合该反应，故B错误；
C. {Ag} 的活泼性小于 {Fe}，硫酸为可溶性酸，溶液中含的氢离子，不符合该反应，故 {C} 错误；
D. {Ag} 的活泼性小于 {Fe}，但硫酸铜溶液中含的是铜离子，不符合该反应，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {MnO_{2}} 为原料制得的 {MnCl_{2}} 溶液中常含有 {Cu^{2+}} 、 {pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 {MnS}，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括 {MnS} 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 {MnCl_{2}}。根据上述事实，下列说法正确的是 ( )
A. {MnS} 具有吸附性
B. {MnS} 的溶解度与 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS} 等相同
C. 常温下， {K_{sp}(MnS) > K_{sp}(CuS)}
D. {Cu^{2+}} 、 {pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 沉淀完全是指它们在溶液中的浓度为 {0}

A.吸附性是具有高比表面积物质的通性，二者不具有，故 {A} 错误；
B.以 {MnO_{2}} 为原料制得的 {MnCl_{2}} 溶液中常含有 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 等金属离子，加入过量难溶电解质 {MnS}，可使 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 等离子形成沉淀，以制取纯净 {MnCl_{2}}，原理利用的是沉淀转化的反应关系，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由此可以说明生成的 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS} 溶解度小于 {MnS}，即 {MnS} 的溶解度大于 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS}，故B错误；
C.添加过量难溶电解质 {MnS}，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，可知 {K} {{\,\!}_{sp}} {(MnS) > K} {{\,\!}_{sp}} {(CuS)}，故C正确；
D.沉淀完全是指它们在溶液中的浓度最小，故D错误；
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油
C. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源，故A正确；
B.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，故B正确；
C.煤的气化是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故C错误；
D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应为吸热反应的是( )
A. 镁条与盐酸反应
B. 甲烷的燃烧
C. 硫酸与氢氧化钠
D. 木炭与水蒸气

A.} 镁条与盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B.甲烷的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故B错误；
C.硫酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D.木炭与水蒸气需要吸收热量才能反应，是常见的吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性 {.} 下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )
A. 都由 {C} 和 {H} 两种元素组成
B. 都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 都能发生加成反应和取代反应
D. 都能使溴水褪色

A.} 甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含 {C} 和 {H} 两种元素，故A正确；
B.甲烷和苯不能使酸性的高锰酸钾褪色，故B错误；
C.甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，故C错误；
D.乙烯和溴水之间可以加成，使溴水褪色，但是甲烷、苯都不和溴水反应，不能使溴水褪色，故D错误；
故选： {A} ．
A.甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含 {C} 和 {H} 两种元素；
B.甲烷和苯不能使酸性的高锰酸钾褪色，乙烯中含有双键，能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色；
C.甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；
D.乙烯和溴水之间可以加成，甲烷、苯都不和溴水反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能溶解 {Al(OH)_{3}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {0.1 mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {25℃} 时， {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
D. 能使酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.能溶解 {Al(OH)_{3}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {25℃} 时， {pH=1} 的溶液为酸性，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中， { H_{2} > H_{1}} 的是( )
A. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}； { H_{1}} {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}； { H_{2}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { H_{1}} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H_{2}}
C. {CO(g)+{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}； { H_{1}} {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}； { H_{2}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}； { H_{1}} {{1}{2} H_{2}(g)+{1}{2} Cl_{2}(g)=HCl(g)}； { H_{2}}

A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以 { H_{1} > H_{2}}，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故 { H_{1} > H_{2}}，故B错误；
C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故 { H_{1} > H_{2}}，故C错误；
D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值， {2 H_{1}= H_{2}}， { H_{1} < H_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价、 {Y} 显正价
B. 第一电离能 {X} 可能小于 {Y}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性弱于 {Y} 对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y < H_{n}X}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.第一电离能可能 {Y} 大于 {X}，如 {N > O}，也可能小于 {X}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铁及其化合物的叙述正确的是
A. 铁比金属镁活泼
B. {Fe_{2}O_{3}} 在常温下可以导电
C. {Fe_{2}O_{3}} 难溶于水
D. 铁丝在高温也不与水蒸气反应

A.常见金属活动性顺序为 {K} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {(H)} 、 {Cu} 、 {Hg} 、 {Ag} 、 {Pt} 、 {Au}，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，则镁比金属铁活泼，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 固体中的离子不能自由移动，故不能导电，故B错误；
C. {Fe_{2}O_{3}} 不溶于水，且与水不反应，故C正确；
D.铁与水反应在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： {3Fe+4H_{2}O(g) {高温}{=} Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，在常温下铁丝与水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂区别 {MgCl_{2}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {NaCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四种溶液(可加热)，这种试剂可以是
A. 氨水
B. {BaCl_{2}} 溶液
C. {AgNO_{3}} 溶液
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {NaCl} 与 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液均不反应，无法鉴别，故B错误；
C. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl} 、 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 均与 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 与 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应生成白色沉淀， {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 与 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液作用先产生沉淀后沉淀溶解， {NaCl} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液不反应， {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应加热生成白色沉淀以及刺激性气味的气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 {3Cl_{2}+8NH_{3}===N_{2}+6NH_{4}Cl} 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( )
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 改反应利用了 {Cl_{2}} 的强氧化性
C. 该反应 {NH_{3}} 被还原
D. 生成 {1molN_{2}} 有 {6mol} 电子转移

A.反应生成 {HCl}， {NH_{3}} 可与 {HCl} 反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B. {Cl} 元素化合价降低，被还原， {Cl_{2}} 为氧化剂，有强氧化性，故B正确；
C.反应中 {N} 元素化合价升高被氧化，则反应 {NH_{3}} 被氧化，故C错误；
D. {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，则生成 {1molN_{2}} 时有 {6mol} 电子转移，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、关于铯 {(Cs)} 及其化合物的性质，说法正确的是
A. 金属铯的熔点比金属钠高
B. {CsOH} 比 {NaOH} 的碱性弱
C. {Cs} 与 {H_{2}O} 能剧烈反应，甚至发生爆炸
D. 碳酸铯难溶于水

A.第Ⅰ {A} 族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族碱金属从上到下金属性在增强，则 {CsOH} 比 {NaOH} 的碱性强，故B错误；
C.第Ⅰ {A} 族碱金属从上到下金属性在增强，则 {Cs} 与 {H_{2}O} 能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
D.因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 有漂白性，所以能使滴有酚酞的 {NaOH} 溶液褪色
B. {SO_{2}} 、漂白粉、活性炭、 {Na_{2}O_{2}} 都能使红墨水褪色，其原理相同
C. 能使品红溶液褪色的不一定是 {SO_{2}}
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

A.} 二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的 {NaOH} 溶液褪色，故A错误；
B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B错误；
C.能使品红溶液褪色的不一定是 {SO_{2}}，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C正确；
D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；
故选： {D} ．
A.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子；
B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
C.具有漂白性的物质都能使品红褪色；
D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温条件下，现有四种溶液： {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液； {②pH=2} 的 {HCl} 溶液； {③pH=12} 的氨水； {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 由水电离出的 {c(H^{+}} )： {①=②=③=④}
B. 将 {②} 、 {③} 溶液混合后， {pH=7}，消耗溶液的体积： {③=②}
C. 等体积的 {①} 、 {②} 、 {④} 溶液分别与足量铝粉反应， {②} 生成的 {H_{2}} 的物质的量最大
D. 向溶液中加入 {100mL} 水后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ① > ②}

A. {①} 、 {②} 的氢离子浓度相同， {③} 、 {④} 的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的 {C(H^{+})}： {①=②=③=④}，故A正确；
B.氨水是弱碱只有部分电离，所以 {C(NH_{3}.H_{2}O) > C(OH^{-})}，氯化氢是强电解质，所以其溶液中 {C(HCl)=C(H^{+})}， {C(NH_{3}.H_{2}O) > C(HCl)}，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： {② > ③}，故B错误；
C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质， {①} 、 {②} 、 {④} 三种溶液的物质的量浓度关系为： {① > ②=④}，所以等体积的 {①} 、 {②} 、 {④} 溶液分别与铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量： {①} 最大，故C错误；
D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以 {①} 、 {②} 稀释后溶液的 {PH} 值 {7 > ② > ①}；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以 {③} 、 {④} 、稀释后溶液的 {PH} 值 {③ > ④ > 7}，所以向等体积的四种溶液中分别加入 {100mL} 水后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各方程式中，属于水解反应的是( )
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O {}{⇌} CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O {}{⇌} H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
C. {HCO_{3}^{-} {}{⇌} CO_{3}^{2-}+H^{+\;\;\;\;}}
D. {CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+} {}{⇌} } {HCO_{3}^{-}+H_{2}O}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {}{⇌} CO_{3}^{2-}} {+} {H_{3}O^{+}} 是 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的电离方程式，故A错误；
B. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {}{⇌} } {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+OH} {{\,\!}^{-}} 是 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与水电离出来的氢离子结合生成 {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，属于水解反应，故B正确；
C. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-} {}{⇌} } {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}^{+}} 是 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+} {}{⇌} } {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} 是 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体均能用浓 {H_{2}SO} 干燥，并在常温下能共存的是( )
A. {HCl} 和 {H_{2}S}
B. {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. {NO} 和 {O_{2\;}}
D. {NH_{3}} 和 {HCl}

A. {H_{2}S} 有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；
B.二氧化硫和二氧化碳之间不能反应，且二者都可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C.一氧化氮和氧气可以反应生成二氧化氮，故C错误；
D. {NH_{3}} 与浓硫酸反应生成硫酸铵，且氨气和盐酸反应生成氯化铵，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {C_{7}H_{8}O}
B. {C_{3}H_{8}}
C. {C_{2}H_{4}Br_{2}}
D. {C_{3}H_{6}O_{2}}

A.C_{7}H_{8}O} 存在醇、酚、醚异构体，可能表示混合物，故A错误；
B. {C_{3}H_{8}} 是丙烷，不存在同分异构现象，为纯净物，故B正确；
C. {C_{2}H_{4}Br_{2}} 存在位置异构，可能表示混合物，故C错误；
D. {C_{3}H_{6}O_{2}} 存在羧酸、酯类异构体，可能是混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器中充入一定量 {N_{2}} 和 {H_{2}}，在一定条件下发生反应： {N_{2}+3H_{2}{}{⇌} 2NH_{3}}。下列说法错误的是( )
A. 使用合适催化剂可以加快反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 物质的量浓度一定相等
D. 若反应在密闭容器中进行， {N_{2}} 和 {H_{2}} 不可能 {100％} 转化为 {NH_{3}}

A.使用催化剂加快化学反应速率，所以使用合适催化剂化学反应速率加快，故A正确；
B.温度越高反应速率越快，故B正确；
C.达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，故C错误；
D.反应是可逆反应不能进行彻底，恒温条件下达到化学平衡时， {N_{2}} 不能完全转化为 {NH_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A. {K_{2}SO_{4}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {BaCl_{2}}
D. {CuSO_{4}}

A.将钠投入硫酸钾溶液中时， {Na} 先和水反应 {NaOH} 和氢气，但生成的 {NaOH} 和硫酸钾不反应，所以只有气体生成，故A错误；
B.将钠投入碳酸氢钠溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气， {NaOH} 再发生反应 {NaOH+NaHCO_{3}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，所以只有气体生成，故B错误；
C.将钠投入氯化钡溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气，但生成的 {NaOH} 不和氯化钡反应，所以只有气体生成，故C错误；
D.将钠投入硫酸铜溶液中时，先生成 {NaOH} 和氢气，再发生反应 {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，所以有气体和沉淀生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
B. {C{{O}_{3}}^{2-} } 、 {H^{+}} 、 {Ca^{2+}}
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Al^{3+}}
D. {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 能反应生成沉淀，故A错误；
B. {C{{O}_{3}}^{2-} } 和 {H} {{\,\!}^{+}} 能生成气体，故B错误；
C. {H^{+}} 和 {OH^{-}} 能反应生成水，故C错误；
D. {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的化合物是 ( )
A. {Cl_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {BCl_{3}}

A.氯气分子中，氯原子最外层有 {7} 个电子，两个原子共用 {1} 个电子对使两个原子都达到 {8} 电子稳定结构，但氯气为单质，故A错误；
B.氨气分子中，氢原子最外层有 {2} 个电子，所以氢原子不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.二氧化碳中碳元素的化合价为 {+4}，最外层有 {4} 个电子， {4+4=8}，氧元素的化合价为 {-2} 价，最外层有 {6} 个电子， {2+6=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故C正确；
D.氯化硼中，硼原子最外层有 {3} 个电子，所以硼原子最外层不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于分子组成为 {{C}_{X}{H}_{Y} } 的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是( )
A. 当 {x 4 } 时，常温常压下均为气体
B. {y} 一定为偶数
C. 分别燃烧 {1mol } 时，耗氧 {(x+ {y}{4})mol }
D. 在密闭的容器中完全燃烧时， {150 ^{}C} 时测得的压强一定比燃烧前增加

A.对应烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目 { 4 } 时，常温下都是气体，故A正确；
B.烷、烯、炔烃分子中，中心原子 {C} 的共价键数为 {4}，所以烃中氢原子数都是偶数，故B正确；
C.烃燃烧时， {1mol } 原子消耗 {1mol } 氧气、 {1mol } 氢原子消耗 {{1}{4}mol } 氧气，所以 {1mol {C}_{X}{H}_{Y} } 完全燃烧消耗 {(x+ {y}{4})mol } 氧气，故C正确；
D. {150 ^{}C} 时水的状态为气体， {1mol {C}_{X}{H}_{Y} } 完全燃烧消耗 {(x+ {y}{4})mol } 氧气，同时生成 {xmol} 二氧化碳、 {{y}{2}mol } 水，当满足： {1+(x+ {y}{4}) < x+ {y}{2} }，即 {y > 4 } 时，反应后气体总压强增加，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关各项的比较顺序中，不正确的是( )
A. 电负性： {F > O > N > C}
B. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 氢键的作用能： {F-H…F > O-H…O > N-H…N}
D. 各能级的能量： {E(5s) > E(4f) > E(4s) > E(3d)}

A.同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性 {F > O > N > C}，故A正确；
B.通常情况下，电子层越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。钾离子电子层最多，半径最大， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是 {11} 、 {12} 、 {13}，所以 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，即 {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.原子之间的电负性差距越大，氢键的作用能越大，电负性 {F > O > N}，所以氢键的作用能 {F-H…F > O-H…O > N-H…N}，故C正确；
D.根据构造原理 {E(4f) > E(5s) > E(3d)E(3d) > E(3d)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.X} 、 {Y} 、 {Z} 都是金属，把 {X} 浸入 {Z} 的硝酸盐溶液中， {X} 的表面有 {Z} 析出， {X} 和 {Y} 组成原电池时， {Y} 为电池的负极 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 三种金属的活动性顺序为
( )
A. {X > Y > Z}
B. {X > Z > Y}
C. {Y > X > Z}
D. {Y > Z > X}

A. {X > Y > Z}，根据这三种金属的活动顺序为： {Y > X > Z}，故A错误；
B. {X > Z > Y}，根据这三种金属的活动顺序为： {Y > X > Z}，故B错误；
C. {Y > X > Z}，根据这三种金属的活动顺序为： {Y > X > Z}，故C正确；
D. {Y > Z > X}，根据这三种金属的活动顺序为： {Y > X > Z}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A. 蒸馏
B. 过滤
C. 分液
D. 洗气

A、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；
B、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；
C、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C错误；
D、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于胶体说法错误的是
A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体
B. 橄榄油与水混合形成的液体，能发生丁达尔效应
C. {Al(OH)_{3}} 胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性
D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在 {10^{-9}m ～ 10^{-7}m}

A.丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A正确；
B.橄榄油不溶于水，在水溶液中形成浊液，不能发生丁达尔效应，故B错误；
C.胶体中的胶粒的表面积较大，能吸附水中的杂质，从而能净水，故C正确；
D.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，即胶体区分于其它分散系的本质区别是胶体粒子直径在 {10^{-9}m～10^{-7}m}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合( )
A. 硝酸铵和水
B. 浓硫酸和水
C. 氧化钙和水
D. 固体酒精和水

A.硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；
B.浓硫酸和水混合要放热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；
C.氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，故C正确；
D.固体酒精和水混合，热效应不明显，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲溶液的 {pH=6}，乙溶液的 {pH=2}，则下列叙述正确的是
A. 甲、乙两溶液的 {c(H^{+})} 之比为 {400}： {1}
B. 甲、乙两溶液均呈酸性
C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

A.甲、乙两液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )之比为 {(1×10^{-6} mol·L^{-1})∶(1×10^{-2} mol·L^{-1})=1∶(1×10^{4})}，故A错误；
B.未指明溶液的温度， {K_{W}} 值未确定， {pH < 7} 的溶液不一定呈酸性，故B错误；
C.若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较小， {H_{2}O} 的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较大， {H_{2}O} 的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较小， {H_{2}O} 的电离程度小，乙中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )较大， {H_{2}O} 的电离程度较大，故C错误；
D.综合上述分析可知，甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A. 滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗
B. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C. {25℃} 时，用惰性电极电解某浓度的 {NaOH} 溶液，一段时间后， {NaOH} 溶液的浓度可能增大，也可能不变
D. 在未知液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 或 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}}

A.滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A错误；
B.可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C.用惰性电极电解 {NaOH} 溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；
D.硫酸钡和 {AgCl} 均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不一定含 {SO_{3}^{2-}} 或 {SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
A. 滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. 溶有 {SO_{2}} 的品红溶液
C. 滴有石蕊的 {CH_{3}COOH} 溶液 {{\,\!}}
D. 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

A.碳酸钠水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，碱性增强，颜色加深，故A错误；
B.溶有二氧化硫的品红溶液，加热，品红溶液褪色，故B错误；
C.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，醋酸电离程度增大，颜色加深，故C错误；
D.氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，升高温度，溶解度减小，颜色变浅，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的化合物是
A. {Cl_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {HCl}

A.氯气分子中，氯原子最外层有 {7} 个电子，两个原子共用 {1} 个电子对使两个原子都达到 {8} 电子稳定结构，但氯气为单质，故A错误；
B.氨气分子中，氢原子最外层有 {2} 个电子，所以氢原子不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.二氧化碳中碳元素的化合价为 {+4}，最外层有 {4} 个电子， {4+4=8}，氧元素的化合价为 {-2} 价，最外层有 {6} 个电子， {2+6=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故C正确；
D.氯化氢中，氢原子最外层有 {2} 个电子，所以氢原子不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，能使电离平衡 {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}} 向右移动，且溶液一定呈酸性的是( )
A. 向水中加入 {NaHSO_{4}} 溶液
B. 氨水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体
C. 向水中加入 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 固体
D. 将水加热到 {100℃}，使 {pH=6}

A.硫酸氢钠的电离： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B.氨水中加入少量 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 固体溶液呈碱性，故B错误；
C.向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；
D.升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中的氨与反应 {4NH_{3}+5O_{2}═══4NO+6H_{2}O} 中的氨作用相同的是( )
A. {2Na+2NH_{3}═══2NaNH_{2}+H_{2}↑}
B. {2NH_{3}+3CuO═══3Cu+N_{2}+3H_{2}O}
C. {NH_{3}+HNO_{3}═══NH_{4}NO_{3}}
D. {3SiH_{4}+4NH_{3}═══Si_{3}N_{4}+12H_{2}}

A.在反应 {2Na+2NH_{3}═2NaNH_{2}+H_{2}↑} 中，氨中氢得电子是氧化剂，故A错误；
B.在反应 {2NH_{3}+3CuO═3Cu+N_{2}+3H_{2}O} 中，氨中氮的化合价升高是还原剂，故B正确；
C.反应 {NH_{3}+HNO_{3}═NH_{4}NO_{3}} 是非氧化还原反应，故C错误；
D.在反应 {3SiH_{4}+4NH_{3}═Si_{3}N_{4}+12H_{2}} 中，氨中氢得电子是氧化剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子稳定结构的是( )
A. 三氟化氮
B. 六氟化硫
C. 三氟化硼
D. 五氯化磷

A.三氟化氮中， {N} 原子的原子核外最外层电子数为 {5}，其在分子中的化合价为 {+3} 价， {F} 原子最外层电子数为 {7}，显 {-1} 价，A正确；
B.六氟化硫中， {S} 原子的原子核外最外层电子数为 {6}，其在分子中的化合价为 {+6} 价，在分子中的原子最外层电子数为 {12}，故B错误；
C.三氟化硼中， {B} 原子的原子核外最外层电子数为 {3}，其在分子中的化合价为 {+3} 价，在分子中的原子最外层电子数为 {6}，故C错误；
D. {PCl} {{\,\!}_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第 {2} 周期元素从左到右，最高正化合价从 {+1} 递增到 {+7}
B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

A.同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中 {O} 、 {F} 元素没有最高正化合价，故A错误；
B.在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；
C.根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知，元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关，故C正确；
D.同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘与氢气反应的热化学方程式是
 {①I_{2}(g) + H_{2}(g)⇌ 2HI(g)} {ΔH=-9.48 kJ·mol^{-1}} 
 {②I_{2}(s) + H_{2}(g)⇌ 2HI(g)} {ΔH= +26.48 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;}} 下列说法正确的是( )
A. {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低
B. {I_{2}(s) = I_{2}(g) ΔH= +17.00 kJ·mol^{-1}}
C. {①} 的产物比 {②} 的产物稳定
D. {1mol I_{2}(g)} 中通入 {1 mol H_{2}(g)}，发生反应时放热 {9.48 kJ}

A.固体碘的能量低于气态的的能量，所以 {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低，故A正确；
B.关键盖斯定律可知， {②-①} 即得到 {I_{2}(s)=I_{2}(g)}，则 {ΔH=26.48kJ/mol+9.48kJ/mol=+35.96kJ/mol}，故B错误；
C. {.①} 的产物和 {②} 的产物都是 {HI}，稳定性相同，故C错误；
D.该反应是可逆反应，则 {1mol I_{2}(g)} 中通入 {1 mol H_{2}(g)}，发生反应时放热一定小于 {9.48kJ}，故D错误。
最终答案：A