callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.12g} 铁粉加入 {25mL} {2mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，充分反应后，其结果是( )
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， {Cl^{-}} 基本保持不变
B. 往溶液中滴入无色 {KSCN} 溶液，不显红色
C. {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 物质的量之比为 {6}： {1}
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {2}： {5}

A. {0.02mol} 铁粉完全反应需要 {0.04mol} 氯化铁，所以氯化铁剩余 {0.01mol}， {Fe} 完全反应， {Cl^{-}} 基本保持不变，故A错误；
B.由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色 {KSCN} 溶液，显血红色，故B错误；
C.生成 {0.06molFe^{2+}}，氯化铁剩余 {0.01mol}，则 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 物质的量之比为 {6}： {1}，故C正确；
D.氧化产物、还原产物均为 {FeCl_{2}}，由电子守恒可知， {1mol} 还原剂被氧化与 {2mol} 氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铜片加入三氯化铁溶液中： {Cu+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 盐酸中加入碳酸钙： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH-═Al(OH)_{3}↓}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A正确；
B.碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为： {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以 {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为： {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {27g} {Al^{3+}} 所含电子数为 {N_{A}}
B. {11.2L} 氯气所含的原子数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下 {32g} 氧气所含的原子数目为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4} {L} 水中含有的水分子数为 {N_{A}}

A.27g} {Al^{3+}} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 铝离子含有 {10mol} 电子，含有电子数为 {10N_{A}}，故A错误；
B.不是标准状况下，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {32g} 氧气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氧气含有 {2molO} 原子，所含的原子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C.该组离子之间不反应，能大量共存，但 {MnO_{4}^{-}} 为紫色， {Fe^{2+}} 为浅绿色，与无色不符，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，但 {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是( )
A. {Cu^{2+}}
B. {I^{-}}
C. {SO_{3}^{2-}}
D. {Fe^{2+}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不与溴水反应，所以加入溴水后溶液不是无色，故A错误；
B. {I^{-}} 与溴水反应生成有色的碘单质，不满足条件，故B错误；
C. {SO_{3}^{2-}} 与溴水反应生成无色硫酸根离子，反应后溶液为无色，满足条件，故C正确；
D. {Fe^{2+}} 与溴水反应生成有色的铁离子，不满足条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {16g} {O_{3}} 所含的原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} {NO} 和 {11.2} {L} {O_{2}} 混合后气体的分子总数为 {N_{A}}
C. 常温下， {pH=2} 的稀盐酸中所含有的 {H^{+}} 离子数等于 {0.01} {N_{A}}
D. 加热条件下， {20mL} {10} {mol/L} 浓硝酸与足量铜反应转移电子数等于 {0.2N_{A}}

A.} 常温常压下， {16g} {O_{3}} 所含的原子数为 { {16g}{16g/mol}×N_{A}=N_{A}}，故A正确；
B.一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，标况下 {11.2LNO} 物质的量 {= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}， {11.2LO_{2}} 物质的量为 {0.5mol}，混合后反应 {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，得到 {0.5molNO_{2}}， {0.25molO_{2}}，二氧化氮聚合为四氧化二氮，所得气体分子数小于 {0.75N_{A}}，故C错误；
C.溶液体积未知，无法计算氢离子的个数，故C错误；
D.浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为 {+4} 价到后来被还原为 {+2} 价，且硝酸根不能全部被还原，故转移的电子数无法计算，故D错误；
故选： {A} ．
A.臭氧是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算解答；
B.一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；
C.溶液体积未知；
D.浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，且硝酸根不能全部被还原．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 已知： {HI(g)⇌ {1}{2}H_{2}(g)+ {1}{2}I_{2}(s) H=-26.5} {kJ⋅mol^{-1}}，由此可知 {1} {mol} {HI} 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 {26.5} {kJ} 的热量
B. 已知： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则氢气的燃烧热 { H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 肼 {(N_{2}H_{4})} 是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 {2H_{2}O(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O_{2}(l) H_{1}=+108.3} {kJ⋅mol^{-1}} {①}
D. 含 {20.0} {g} {NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7} {kJ} 的热量，则稀醋酸和稀 {NaOH} 溶液反应的热化学方程式为 {NaOH(aq)+CH_{3}COOH(aq)═CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4} {kJ⋅mol^{-1}}

A.HI(g)═ {1}{2}H_{2}(g)+ {1}{2}I_{2}(s) H=-26.5kJ/mol}，该反应为可逆反应，则 {1mol HI} 不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于 {26.5kJ}，故A错误；
B.由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6 kJ/mol}，可知 {1mol} 氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 {285.8KJ}，所以氢气的燃烧热 { H=-285.8 kJ/mol}，故B错误；
C.根据盖斯定律反应： {N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)} 与 {①②} 反应的关系为： {②-①}，则 { H= H_{2}- H1=(-534.0kJ/mol)-108.3kJ/mol=-642.3kJ/mol}，故C正确；
D.中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，含 {20.0g NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成 {0.5mol} 水时，放出 {28.7kJ} 的热量，即中和热的数值为 {57.4kJ/mol}，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀 {NaOH} 溶液反应的中和热应小于 {57.4kJ/mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下， {X_{2}(g)} 和 {H_{2}} 反应生成 {HX} 的平衡常数如表中所示，仅依据 {K} 的变化，关于等物质的量浓度的 {H_{2}} 与 {X_{2}} 的反应，下列说法正确的是( )
化学方程式 平衡常数 {K} 化学方程式 平衡常数 {K} {F_{2}+H_{2}⇌2HF} {6.5×10^{95}} {Br_{2}+H_{2}⇌2HBr} {1.9×10^{19}} {Cl_{2}+H_{2}⇌2HCl} {2.6×10^{33}} {I_{2}+H_{2}⇌2HI} {8.7×10^{2}} | | | |
A. {X_{2}} 与 {H_{2}} 反应的反应速率依次减小
B. {F_{2}} 的转化率最大
C. {X_{2}} 与 {H_{2}} 反应的剧烈程度逐渐减弱
D. 升高温度，平衡常数都增大

A.} 反应速率受反应条件的影响，条件不定不能确定反应速率大小，故A错误；
B. {K} 值越大，说明反应的正向程度越大， {HF} 反应平衡常数最大， {F_{2}} 转化率最大，故B正确；
C.缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，故C错误；
D.碘化氢不稳定易分解，升温碘化氢分解平衡常数减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. {Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}
B. {2Na+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{.}}{\;}2NaCl}
C. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3}}
D. {2KClO_{3} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}2KCl+3O_{2}↑}

A.} 反应为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，为离子反应，反应中 {Fe} 和 {Cu} 的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B.反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；
C.反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D.固体加热不是离子反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在含有大量 {AlO_{2}^{-}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
B. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在 {pH=12} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 在 {c(H^{+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 因 {AlO_{2}^{-}} 与 {H^{+}} 在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C.在 {pH=12} 的溶液中 {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D.在 {c(H^{+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中， {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是( )
A. 浓硫酸与铜
B. 浓硝酸与铜
C. 浓盐酸与 {MnO_{2}}
D. 浓氨水与 {CaO}

A.} 浓硫酸和铜反应随反应进行变化为稀硫酸不再反应，生成气体只有二氧化硫，故A不符合；
B.浓硝酸和铜反应开始生成气体二氧化氮，随浓度变小稀硝酸和铜反应生成气体为一氧化氮，故B符合；
C.浓盐酸和二氧化锰反应，随浓度变小不再继续反应，气体为氯气，故C不符合；
D.浓氨水和氧化钙混合，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，气体只有氨气，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 加入 {KSCN} 溶液显红色的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. 常温下， {pH=1} 的溶液： {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 滴入酚酞试液显红色的溶液： {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 含 {0.1mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 因 {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 能结合生成络离子显红色，所以，加入 {KSCN} 溶液显红色的溶液一定含有 {Fe^{3+}}， {Fe^{3+}} 具有氧化性，与具有强还原性的 {I^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B.常温下， {pH=1} 的溶液呈酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 五种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.酚酞试液变红的溶液显碱性， {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 结合分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 在溶液中电离： {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O=NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+12H_{2}O}， {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 结合生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨水，硫酸根离子和钙离子反应生成硫酸钙微溶，故不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是( )
A. 除去 {NaCl} 溶液中少量 {CaCl_{2}}：加入适量 {Na_{2}CO_{3}}，过滤
B. 用四氯化碳可以从碘水中萃取碘
C. {Na_{2}CO_{3}} 固体中含有少量 {NaHCO_{3}} 杂质可用加热的方法提纯
D. 既可用品红溶液或酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，也可用澄清石灰水鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}

A.CaCl_{2}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成沉淀和 {NaCl}，则加入适量 {Na_{2}CO_{3}}，反应后过滤可分离，故A正确；
B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，则用四氯化碳可以从碘水中萃取碘，故B正确；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性、还原性，则可用品红溶液或酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，但石灰水不能鉴别，均使石灰水变浑浊，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代有“银针验毒”的记载 {.} “银针验毒”的反应原理之一是 {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2X+2H_{2}O.} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {Ag} 得到电子
B. {X} 为 {AgS}
C. {O_{2}} 被还原
D. 每生成 {1} {mo1X} 转移电子数 {4N_{A}}

A.Ag} 的化合价升高， {Ag} 作还原剂失电子，故A错误；
B. {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2X+2H_{2}O}，由质量守恒定律可知 {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}，故B错误；
C.反应中 {O} 元素化合价降低，得电子被还原，故C正确；
D. {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2X+2H_{2}O}，由质量守恒定律可知 {X} 的化学式为 {Ag_{2}S}， {Ag} 的化合价由 {0} 价升高到 {+1} 价，则每生成 {1mo1X}，反应转移 {2mo1e^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓硝酸有酸性和氧化性 {B} {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中 有白色沉淀出现 生成了 {BaCO_{3}} 沉淀 {C} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 {D} 过量的 {Fe} 粉中加入 {HNO_{3}}，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硝酸具有酸性，且具有强氧化性，则蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故A正确；
B.因盐酸的酸性大于碳酸，则 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，不发生反应，无现象，故B错误；
C. {Al} 与稀硝酸反应生成硝酸铝、 {NO} 和水，则观察到气体生成，且常温下 {Al} 遇浓硝酸发生钝化，故C错误；
D.过量的 {Fe} 粉中加入 {HNO_{3}}，反应生成硝酸亚铁，则滴入 {KSCN} 溶液无现象，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} {NaHCO_{3}} 与足量盐酸反应放出 {CO_{2}} 气体的体积为 {22.4L}
B. {1} {mol} {Al^{3+}} 离子含有的核外电子数为 {3N_{A}}
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体，质量为 {48g}，所含氧原子数为 {3N_{A}}
D. 高温下， {0.2mol} {Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 的分子数目为 {0.3N_{A}}

A.1} {mol} {NaHCO_{3}} 与足量盐酸反应放出 {1molCO_{2}} 气体，不是标况下，无法计算二氧化碳的体积，故A错误；
B. {1} {mol} {Al^{3+}} 离子含有 {10mol} 电子，含有的核外电子数为 {10N_{A}}，故B错误；
C. {48gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含有 {O} 的物质的量为： { {48g}{16g/mol}=3mol}，所含氧原子数为 {3N_{A}}，故C正确；
D.高温下 {0.2mol} {Fe} 与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，转移电子的物质的量为： {0.2mol× {8}{3}= {8}{15}mol}，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为： { { {8}{15}mol}{2}= {4}{15}mol}，生成的 {H_{2}} 的分子数目为 { {4}{15}N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写不正确的是( )
A. 氧化铁溶于盐酸 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液滴入盐酸 {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {Ca(OH)_{2}} 溶液等物质的量混合 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液滴入氨水 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 氧化铁溶于盐酸的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液滴入盐酸中的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {Ca(OH)_{2}} 溶液等物质的量混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 溶液滴入氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 铝的原子失电子能力比镁强
B. 氟的氢化物很稳定
C. 水比硫化氢稳定
D. 氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

A.} 同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性越强，其失电子能力越强，所以金属性 {Mg > Al}，则失电子能力 {Mg > Al}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，周期表中非金属性最强的是 {F} 元素，则氢化物稳定性越强的是 {HF}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，所以水比硫化氢的稳定性强，故C正确；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg}，所以氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：经测定一瓶气体中只含有 {C} 、 {O} 两种元素，这瓶气体不可能是( )
A. 一种化合物
B. 两种酸性氧化物
C. 两种化合物
D. 一种单质和一种化合物的混合物

A.} 如为 {CO} 或 {CO_{2}}，则为一种化合物，故A正确；
B.可能为 {CO} 、 {CO_{2}} 、 {O_{2}} 混合物，只有 {CO_{2}} 为酸性氧化物，故B错误；
C.可能为 {CO} 、 {CO_{2}} 的混合物，为两种化合物，故C正确；
D.如为 {CO} 、 {O_{2}} 或 {CO_{2}} 、 {O_{2}}，则为一种单质和一种化合物的混合物，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度与 {50ml} {1mol/LAlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度相等是( )
A. {100ml} {2mol/LFeCl_{3}} 溶液
B. {75ml} {1mol/LMgCl_{2}} 溶液
C. {150ml} {3mol/LKCl} 溶液
D. {25ml} {2mol/LAlCl_{3}} 溶液

A. {100ml} {2mol/LFeCl_{3}} 溶液中氯离子浓度为 {2mol/L×3=6mol/L}，故A错误；
B. {75ml} {1mol/LMgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {1mol/L×2=2mol/L}，故B错误；
C. {150ml} {3mol/LKCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {3mo/L}，故C正确；
D. {25mL2mol/LAlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {2mol/L×3=6mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，且 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.该组离子之间不反应，但 {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.因 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为： {MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+} (未配平)，下列说法中正确的是 ( )
A. 在该反应中有 {1} {mol} {H_{2}C_{2}O_{4}} 参加反应，转移电子总数为 {6N_{A}}
B. 该反应配平后 {H^{+}} 的化学计量数为 {6}
C. 该反应右边横线上的产物为 {OH^{-}}
D. 该反应的氧化剂为 {H_{2}C_{2}O_{4}}

A.在该反应中有 {1} {mol} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 参加反应，由 {C} 元素的化合价变化可知，转移 {1mol×2×(4-3)=2mol} 电子，转移电子总数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.由上述分析及电荷守恒可知，该反应配平后 {H^{+}} 的化学计量数为 {6}，故B正确；
C.由原子守恒可知，右边横线内的产物为 {H_{2}O}，故C错误；
D. {C} 元素的化合价升高， {Mn} 元素的化合价降低，则还原剂为 {H_{2}C_{2}O_{4}}，氧化剂为 {MnO_{4}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： {SO_{2}+OH^{-}=S O_{ 3 }^{ 2- }+H_{2}O}
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 二氧化氮与水反应： {3NO_{2}+H_{2}O=NO+2H^{+}+2N O_{ 3 }^{ - }}
D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2Al O_{ 2 }^{ - }+H_{2}}

A.} 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.二氧化氮与水反应的离子反应为 {3NO_{2}+H_{2}O=NO+2H^{+}+NO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 之比大于 {2}： {1}
B. 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
C. {1} {L} {0.3} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 个数与 {3} {L} {0.1} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 个数之比为 {1}： {1}
D. 浓度相同的下列溶液中，按 {pH} 由小到大的顺序排列的是 {CH_{3}COONa} 、 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 碳酸钠为强碱若酸盐， {CO_{3}^{2-}} 发生水解，则 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 之比大于 {2}： {1}，故A正确；
B.氯化铝溶液加热时易发生水解生成氢氧化铝和 {HCl}，通入氯化氢可抑制水解，故B正确；
C.醋酸浓度越大，电离程度越小，则 {1} {L} {0.3} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 个数与 {3} {L} {0.1} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 个数之比小于 {1}： {1}，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 以第一步水解为主，且盐对应的酸越弱，水解程度越大，则浓度相同的下列溶液中，按 {pH} 由小到大的顺序排列的是 {CH_{3}COONa} 、 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示， {Y} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法中不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. {Z} 的原子半径大于 {Y}
B. {Y} 的非金属性强于 {W}
C. {W} 的氧化物对应的水化物都是强酸
D. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物均可与 {NaOH} 溶液反应

A、 {Al} 原子电子层越多，半径越大，所以原子半径 {Al > O}，故A正确；
B、 {O} 、 {S} 是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即 {O} 的非金属性强于 {W}，故B正确；
C、 {S} 元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；
D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体血液里存在重要的酸碱平衡： {CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3} {H+}{{OH-}{{}}}HCO_{3}^{-}}，使人体血液 {pH} 保持在 {7.35～7.45}，否则就会发生酸中毒或碱中毒 {.} 其 {pH} 随 {c(HCO_{3}^{-})}： {c(H_{2}CO_{3})} 变化关系如下表：
 {c(HCO_{3}^{-})}： {c(H_{2}CO_{3})} {1.0} {17.8} {20.0} {22.4} {pH} {6.10} {7.35} {7.40} {7.45} | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 正常人体血液中， {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于电离程度
B. 人体血液酸中毒时，可注射 {NaHCO_{3}} 溶液缓解
C. {pH=7.00} 的血液中， {c(H_{2}CO_{3}) < c(HCO_{3}^{-})}
D. {pH=7.40} 的血液中， {HCO_{3}^{-}} 的水解程度一定大于 {H_{2}CO_{3}} 的电离程度

A.} 人体血液 {pH} 小于 {7.35} 时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液 {pH} 大于 {7.45}，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中， {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于电离程度，故A正确；
B.人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射 {NaHCO_{3}} 溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；
C.从 {pH} 随 {c(HCO_{3}^{-})}： {c(H_{2}CO_{3})} 变化关系表知， {pH=7.00} 的血液中， {c(H_{2}CO_{3}) < c(HCO_{3}^{-})}，故C正确；
D. {pH=7.40} 的血液中， {c(HCO_{3}^{-})}： {c(H_{2}CO_{3})=20.0}，说明血液中的 {HCO_{3}^{-}} 小的水解程度小于 {H_{2}CO_{3}} 的电离程度，所以D错误；
故选： {D}。
A.根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；
B.发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；
C. {pH=7.00} 的血液中， {c(H_{2}CO_{3}) < c(HCO_{3}^{-})}；
D. {pH=7.40} 的血液中， {HCO_{3}^{-}} 的水解程度小于 {H_{2}CO_{3}} 的电离程度．
根据人体的酸碱平衡： {CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3} {H+}{{OH-}{{}}}HCO_{3}^{-}} 和 {pH} 随 {c(HCO3^{-})}： {c(H_{2}CO_{3})} 变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析、数据信息的分析能力，难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {PH=1} 的溶液中，下列各组离子一定能存在的是( )
A. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {K^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {ClO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {ClO_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {I^{-}} 、 {Na^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.} 这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
B.酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C.酸性条件下 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赤铜矿的成分是 {Cu_{2}O}，辉铜矿的成分是 {Cu_{2}S}，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： {2Cu_{2}O+Cu_{2}S{ }{=} 6Cu+SO_{2}↑}，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂只有 {Cu_{2}O}
B. {Cu} 既是氧化产物，又是还原产物
C. {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 {1}： {6}

A.Cu} 元素的化合价降低，则 {Cu_{2}O} 、 {Cu_{2}S} 均为氧化剂，故A错误；
B. {Cu} 元素得到电子被还原，则 {Cu} 为还原产物，故B错误；
C. {Cu} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，则 {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D. {Cu} 为还原产物， {SO_{2}} 为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 {6}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物
B. 铁的化合物应用十分广泛，如 {FeCl_{3}} 、 {FeSO_{4}} 是优良的净水剂
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}

A.} 分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 、 {FeSO_{4}} 均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；
C. {Mg} 燃烧生成 {MgO}，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；
D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到目的是( )
A. 除去 {Fe} 粉中混有的 {I_{2}}：加热使 {I_{2}} 升华
B. 除去 {NaCl} 固体中混有的 {MgCl_{2}}：加入 {KOH} 溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C. 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D. 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥

A.} 加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误；
B.加入 {KOH} 时采用氯化镁杂质，但引进新的杂质 {KCl}，应该用适量 {NaOH} 除杂，故B错误；
C.除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量 {NaOH}，会引进新的杂质，故C错误；
D. {HCl} 极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中 {HCl}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易被还原成 {Co^{2+}}，且 {Co_{2}O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 的氧化性依次减弱 {.} 下列叙述中，正确的是( )
A. {Cl_{2}} 通入 {FeI_{2}} 溶液中，可存在反应 {3Cl_{2}+6FeI_{2}=2FeCl_{3}+4FeI_{3}}
B. 每 {1} {mol} {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中被氧化生成 {Co^{2+}} 时转移 {2} {mol} {e^{-}}
C. {FeCl_{3}} 溶液能使淀粉 {-KI} 试纸变蓝
D. {I_{2}} 具有较强的氧化性，可以将 {Co^{2+}} 氧化成 {Co_{2}O_{3}}

A.Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 的氧化性依次减弱，所以氯气通入 {FeI_{2}} 溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应 {3Cl_{2}+6FeI_{2}═2FeCl_{3}+4FeI_{3}}，故A错误；
B. {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易得电子而被还原成 {Co^{2+}}，所以每 {1} {mol} {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中被还原生成 {Co^{2+}} 时转移 {2} {mol} {e^{-}}，故B错误；
C.氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉 {-KI} 试纸变蓝，故C正确；
D. {Co_{2}O_{3}} 的氧化性大于 {I_{2}}，所以 {Co_{2}O_{3}} 能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将 {Co^{2+}} 氧化成 {Co_{2}O_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性： {SO_{3}^{2-} > I^{-}.} 向含有 {amolKI} 和 {amolK_{2}SO_{3}} 的混合液中通入 {bmolCl_{2}} 充分反应(不考虑 {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 之间的反应 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 当 {a b} 时，发生的离子反应为 {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2Cl^{-}}
B. 当 {5a=4b} 时，发生的离子反应为 {SO_{3}^{2-}+2I^{-}+5Cl_{2}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I2+8H^{+}+10Cl^{-}}
C. 当 {a b {3}{2}a} 时，反应中转移电子的物质的量 {n(e^{-})} 为 {amol n(e^{-}) 3amol}
D. 当 {a < b < {3}{2}a} 时，溶液中 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a-2b)}： {2b}

A、当 {a b} 时，氯气的量不足，只能氧化 {SO_{3}^{2-}} 为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为 {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2Cl^{-}}，故A正确；
B、当 {5a=4b} 即 {a=0.8b} 时， {0.8bmolSO_{3}^{2-}} 消耗 {0.8bmol} 氯气，被氧化为 {0.8bmolSO_{4}^{2-}}， {0.2bmol} 氯气能氧化 {0.4bmolI^{-}} 为 {I_{2}}，故离子方程式为： {4SO_{3}^{2-}+2I^{-}+5Cl_{2}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+8H^{+}+10Cl^{-}}，故B正确；
C、当 {a b 1.5a} 时，氯气能将全部 {SO_{3}^{2-}} 氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为 {2mol n(e^{-}) 3amol}，故C错误；
D、当 {a < b < 1.5a} 时， {SO_{3}^{2-}} 全部被氧化为硫酸根，而 {I^{-}} 不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为 {amol}，消耗的氯气为 {amol}，故剩余的氯气为 {(b-a)mol}，则能氧化的电离子的物质的量为 {2(b-a)mol}，故溶液中的碘离子的物质的量为 {a-2(b-a)=(3a-b)mol}，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为 {2bmol}，故溶液中 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a-2b)}： {2b}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于置换反应 {M+X→N+Y} 其中 {M} 、 {N} 为单质， {X}， {Y} 为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是( )
A. 若 {X} 为氧化物，则 {Y} 也一定是氧化物
B. 若 {M} 为金属单质，则 {N} 一定为金属单质
C. 若 {X} 是不含金属元素的化合物，则 {N} 一定是非金属单质
D. 若 {X} 是含有金属元素的化合物，则 {Y} 一定含有金属元素的化合物

A.M+X→N+Y} 可为 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，则 {X} 为氧化物， {Y} 不一定为氧化物，故A错误；
B. {M+X→N+Y} 可为 {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2MgO+C}，则 {M} 为金属单质， {N} 不一定为金属单质，故B错误；
C.若 {X} 是不含金属元素的化合物，如 {M+X→N+Y} 可能为 {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2MgO+C} 或金属与酸(或水)反应、卤素单质置换反应等，可知 {Y} 一定为非金属单质，故C正确；
D.若 {X} 是含有金属元素的化合物，如 {H_{2}+CuO { {\;\; \;\;}}{\;}Cu+H_{2}O}， {Y} 不一定含金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A_{2}(g)+2B(s)⇌A_{2}B_{2}(g) H < 0}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
C. 增大 {A_{2}(g)} 的浓度，化学平衡向正反应方向移动， {A_{2}} 的转化率增大
D. 增大 {B} 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动， {A_{2}} 的转化率增大

A.} 升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动，正反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率均同等程度增大，则平衡不移动，故B正确；
C.增大 {A_{2}(g)} 的浓度，促进 {B} 的转化，平衡正向移动，但 {A_{2}} 的转化率减小，故C错误；
D. {B} 为固体，增大 {B} 的物质的量，平衡不移动，则 {A_{2}} 的转化率不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应 {2AB(g)⇌C(g)+3D(g)} 只有在高温时才能自发进行，则该反应的 { H} 、 { S} 应为( )
A. { H < 0}， { S > 0}
B. { H < 0}， { S < 0}
C. { H > 0}， { S > 0}
D. { H > 0}， { S < 0}

A、当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行，故A错误；
B、 { H < 0}， { S < 0} 时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、 { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；
D、 { H > 0}， { S < 0} 时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A. {K} 、 {Na} 、 {Al}
B. {F} 、 {Cl} 、 {H}
C. {As} 、 {P} 、 {H}
D. {O} 、 {S} 、 {Cl}

A.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {Na > K}；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性 {Al > Na}，所以电负性依次增大，故A错误；
B.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {F > Cl}， {H} 处在元素周期表的左上角， {F} 、 {Cl} 电负性都大于 {H}，故B正确；
C.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {P > As}；而 {H} 的电负性等于 {P} 等于 {2.1}，大于 {As}，所以电负性能先减小后增大，故C错误；
D.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {O > S}；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性 {Cl > S}，所以先减小后增大，故D错误；
故选： {B} ．
一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小 {.} 电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大 {.} 其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Y} 、 {Z} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍， {W} 的最高正价与最低负价代数和为 {6.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的简单氢化物中， {Y} 的气态氢化物最稳定
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的原子半径由大到小的顺序为： {Y > Z > W}
C. {X} 、 {Z} 和 {W} 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为： {W > Z > X}
D. {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是 {O} 元素，则氢化物最稳定的是 {X}，故A错误；
B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小， {Y} 、 {Z} 、 {W} 位于同一周期，且原子序数依次增大，则 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的原子半径由大到小的顺序为： {Y > Z > W}，故B正确；
C.离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径 {Z > W > X}，故C错误；
D.硅酸是弱酸，硫酸和高氯酸是强酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {R} 在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近， {R} 的相对原子质量为 {152}，原子核外的电子数为 {63.} 下列关于 {R} 的叙述中错误的是( )
A. {R} 不是主族元素
B. {R} 是第六周期元素
C. {R} 的原子核内有 {63} 个质子
D. {R} 的一种同位素的核内有 {89} 个中子

A.} 因核外电子数等于其质子数为 {63}，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， {63-2-8-8-18-18=9}，显然其属于第六周期，从左到右的第 {9} 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；
B.因核外电子数等于其质子数为 {63}，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， {63-2-8-8-18-18=9}，显然其属于第六周期，故B正确；
C.核外电子数等于其质子数，故C正确；
D.同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A. 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B. 海水晒盐的过程中只发生了物理变化
C. 从海水中可以得到 {NaCl}，电解熔融 {NaCl} 可制备 {Cl_{2}}
D. 海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采

A.} 海洋约占地球表面积的 {71\%}，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；
B.海水晒盐是水分蒸发，由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；
C.氯化钠为离子化合物，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故C正确；
D.海水中金元素储量 {5×10^{7}t}， {1t} 海水中含量为 {4×10^{-6}g}，富集程度低，所以不适合大规模开采，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能使海水蒸馏淡化
C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

A.} 明矾水解生成胶体，不能与盐(氯化镁等)反应，则不能使海水中的盐分沉淀而淡化，故A错误；
B.太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；
C.将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故C正确；
D.通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含离子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {M} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中 {W} 、 {Z} 同族， {M} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍，元素 {X} 在同周期的主族元素中原子半径最大， {Y} 是地壳中含量最多的金属元素 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 气态氢化物稳定性最强的是 {HZ}
B. 室温下，可用 {Y} 的容器盛装稀硝酸
C. 原子半径由小到大的顺序为： {r_{W} < r_{M} < r_{Y}}
D. {X} 的单质可通过电解 {XZ} 的水溶液获得

A.这几种元素中，非金属性最强的元素是 {F}，所以氟化氢的稳定性最强，故A错误；
B.常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用 {Al} 的容器盛装稀硝酸，故B错误；
C.氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是 {r_{W} < r_{M} < r_{Y}}，故C正确；
D.钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠 {[NaAl(OH)_{2}CO_{3}]}，用于抑制胃酸过多，关于该物质的说法不正确的是( )
A. 该物质既能与强酸反应又能与强碱反应
B. 该物质是 {Al(OH)_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合物
C. {1} {mol[NaAl(OH)_{2}CO_{3}]} 最多可消耗 {4} {mol} {H^{+}}
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

A.} 该物质是碱式复盐，具有氢氧化铝、碳酸钠的性质，所以既能与强酸反应又能与强碱反应，故A正确；
B. {NaAl(OH)_{2}CO_{3}} 属于纯净物，不是混合物，故B错误；
C. {NaAl(OH)_{2}CO_{3}} 和酸发生反应： {NaAl(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=NaCl+AlCl_{3}+3H_{2}O+CO_{2}↑}， {1molNaAl(OH)_{2}CO_{3}} 最多可消耗 {4molH^{+}}，故C正确；
D. {NaAl(OH)_{2}CO_{3}} 能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的 {CO_{2}} 对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故D正确．
故选： {B} ．
A.该物质是碱式复盐，具有氢氧化铝、碳酸钠的性质；
B.双羟基铝碳酸钠是一种盐；
C.羟基(实际为氢氧根)与碳酸根能盐酸反应；
D.该物质与较多的 {H^{+}} 反应会产生二氧化碳和水．