callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 向含有 {CaCO_{3}} 沉淀的水中通入 {CO_{2}} 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 {NaHCO_{3}} 饱和溶液，又有 {CaCO_{3}} 沉淀生成
B. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入含等物质的量 {HCl} 的稀盐酸，生成的 {CO_{2}} 与原 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 等质量的 {Na HCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 {CO_{2}} 体积相同
D. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2,}} 有 {Na HCO_{3}} 结晶析出

A.} 向含有 {CaCO_{3}} 沉淀的水中通入 {CO_{2}} 至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入 {NaHCO_{3}} 饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应，没有 {CaCO_{3}} 沉淀生成，A错误； {B.} 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中逐滴加入含等物质的量 {HCl} 的稀盐酸恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，得不到 {CO_{2}}，B错误； {C.} 等质量的 {Na HCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 {CO_{2}} 体积不相同，前者大于后者，C错误； {D.} 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，所以向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}}，有 {Na HCO_{3}} 结晶析出，D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌 {-} 空气电池，这种电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为 {2Zn+O_{2}+4KOH+2H_{2}O{充电}{{放电}{⇌}} 2K_{2}Zn(OH)_{4}}。下列说法正确的是
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向正极移动
B. 充电时，电解质溶液中 {OH^{-}} 浓度逐渐减小
C. 放电时，负极反应式为 {Zn+4O{{H}^{-}}-2{{e}^{-}}=Zn(OH)_{4}^{2-}}
D. 放电时，电路中通过 {4mol} 电子，消耗 {22.4L} 氧气

A.充电时阳离子向负极移动，故A错误；
B.充电时，电池反应为 {2Zn(OH)_{4}^{2-}═Zn+4OH^{-}-2e^{-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故B错误；
C.放电时，负极反应式为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，转移电子 {4mol}，但题目没有说明气体所处的状况，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Fe} {3+} 和 {OH^{-}} 反应生成 {Fe(OH)} {3} 沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {H} {+} 和 {CO} {3^{2}} {-} 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 和 {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.组内离子间不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. {CaCO_{3}} 和 {CaO} 都属于盐
B. {KOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都属于碱
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HClO} 都属于酸
D. {Na_{2}O} 和 {H_{2}SiO_{3}} 都属于氧化物

A. {CaCO_{3}} 属于盐， {CaO} 属于氧化物，故A错误；
B. {KOH} 属于碱， {Na_{2}CO_{3}} 属于盐，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HClO} 都属于酸，故C正确；
D. {Na_{2}O} 属于氧化物， {H_{2}SiO_{3}} 属于酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {114} 号元素在周期表中第七周期第 {VIA} 族，属于金属元素
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C. 为了除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}} 而得到较纯净的 {MgCl_{2}} 溶液，可在加热搅拌的条件下加入 {MgCO_{3}}，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
D. 光束通过下列分散系 {①} 有尘埃的空气 {②} 明矾溶液 {③} 墨水 {④} 稀豆浆时，都能产生丁达尔效应

A.114} 号元素的核外电子排布为： {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32} 、 {32} 、 {18} 、 {4}，其核外有 {7} 个电子层，最外层为 {4}，所以位于第七周期第 {IVA} 族，属于金属元素，故A错误；
B.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 水解溶液显酸性， {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和 {CO_{2}}，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故C正确；
D.光束通过胶体分散系才能产生丁达尔效应，明矾溶液不是胶体，不能 产生丁达尔效应，故D错误；
故选： {C} ．
A.根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置；
B.光导纤维主要成分是二氧化硅；
C.除去 {MgCl_{2}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活处处有化学，下列有关说法不正确的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 焊接时可用 {NH_{4}Cl} 溶液除锈
C. 碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡能，主要体现了沉淀溶解平衡原理
D. 草木灰与铵态氮肥混合使用能大大提高肥效

A.明矾净水是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，故A正确；
B. {NH_{4}Cl} 溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，故B正确；
C.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡溶解产生钡离子和碳酸根离子，氢离子与碳酸根离子发生离子反应，使碳酸钡沉淀溶解平衡不断正向移动，钡离子浓度增大，会导致人体重金属中毒，故碳酸钡不能作钡餐，故C正确；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾， {K_{2}CO_{3}} 溶液水解显碱性，铵态氮肥水解呈酸性，二者水解互促，若混合使用会降低肥效，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{0}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {1.0L1.0mol·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{0}}
B. {12g} 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数 {0.5N_{0}}
C. 常温常压下， {22.4L} 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 {2N_{0}}
D. {1mol} 的羟基与 {1mol} 的氢氧根离子所含电子数均为 {9N_{0}}

A.溶质 {NaAlO_{2}} 和溶剂 {H_{2}O} 中都含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于 {2N_{0}}，故A错误；
B. {12g} 石墨烯含有 {N_{0}} 个 {C} 原子，每一个 {C} 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 {2} 个 {C} 原子，共有 {N_{0}/2=0.5N_{0}}，故B正确；
C.常温常压下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D. {1mol} 的羟基含有 {9N_{0}} 个电子，但 {1mol} 的氢氧根离子所含电子数为 {10N_{0}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 裂化汽油可用于萃取溴水中的 {Br_{2}}
B. 重结晶时冷却结晶的温度越低越好
C. 空调制冷剂氟利昂关系空调的制冷效果，应广泛推广使用
D. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标准

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的 {Br} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.重结晶时冷却结晶的温度不是越低越好，故B错误；
C.空调制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，不应广泛推广使用，故C错误；
D.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标准，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的说法中不正确的是
A. {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 溶于水形成的中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 数目为 {N_{A}}
B. {1.0L1.0mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. 常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共 {6.0g}，其中含有的原子总数为 {0.8N_{A}}
D. 将 {1molCH_{3}CH_{2}OH} 催化氧化为 {CH_{3}COOH}，所需要的 {O_{2}} 分子的数目为 {N_{A}}

A.由电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，又因为 {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 溶于水形成的中性溶液中，所以 {c(OH^{-})=c((H^{+}),c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+}),Na^{+}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，则 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.溶液中含有大量的水，所以氧原子数大于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.甲醛和冰醋酸最简式都是 {CH} {{\,\!}_{2}} {O}，相对分子质量为 {30}，所以 {6.0g} 二者的混合物含有最简式的物质的量为 {0.2mol}，因此含有的原子总数为 {0.}， {8N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.用 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+O_{2}} { []{催化} } {CH_{3}COOH+H_{2}O} 可知， {1molCH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} 催化氧化为 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}，所需要的 {O} {{\,\!}_{2}} 分子的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下来叙述正确的是
A. {1molFe} 与高温水蒸气完全反应，转移的电子数目为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48LHF} 中含有的极性键数目为 {0.2N_{A}}
C. {25℃} 时， {1LpH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中由水电离出 {H^{+}} 的数目为 {0.01N_{A}}
D. {1L0.1mol/L} 的 {Na_{2}S} 的溶液中 {HS^{-}} 、 {S^{2-}} 的离子数目之和为 {0.1N_{A}}

A. {1molFe} 与高温水蒸气完全反应生成 { {1}{3} molFe_{3}O_{4}}，转移电子的数目为 { {8}{3} N} {{\,\!}_{A,}} 故A错误；
B.标准状况下， {HF} 为液态，不能用气体摩尔体积进行计算氟化氢含有的极性键数目， 故B错误；
C. {25℃} 时， {1LpH=12} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中由水电离出 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量为 {1L× 0.01mol/L=0.01mol}， {H} {{\,\!}^{+}} 数目为 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.据物料守恒 {1L0.1mol/L} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 的溶液中 {H_{2}S} 、 {HS} {{\,\!}^{-}} 、 {S} {{\,\!}^{2-}} 的离子数目之和为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {0.2 mol} 的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为 {0.3 N_{A}}
B. 常温常压下， {14 g} 由 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{6}} 组成的混合气体中含有碳原子的数目为 {N_{A}}
C. {2.24 L CO_{2}} 与足量的 {Na_{2}O_{2}} 反应，转移的电子总数必为 {0.1N_{A}}
D. {l Ll mol/L} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中阳离子总数为 {2 N_{A}}

A.铁和稀硝酸反应生成 {NO}，铁生成铁离子， {0.2mol} 铁转移 {0.6mol} 电子，故生成 {NO} 的物质的量为 {0.2mol}，数目为 {0.2N_{A}}，故A不符合题意；
B. {14g C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 、 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 的混合气体中含有 {1mol} 最简式 {CH} {{\,\!}_{2}}，含有 {1mol} 碳原子，含有碳原子的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B符合题意；
C.没有指明温度和压强，故无法计算，故C不符合题意；
D.铝离子水解，同时溶液中有氢离子，故阳离子总数不为 {2N_{A}}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是 {(\&;} )
A. 糕点中的配料维生素 {C}
B. 方便面里的味精(谷氨酸钠)
C. 葡萄酒中的少量二氧化硫
D. 火腿肠中的少量亚硝酸钠

A. 维生素 {C} 有还原性，可以做抗氧化剂，故A不符合题意；
B. 味精是调味剂，不做抗氧化剂，错误，故B符合题意；
C. 二氧化硫有还原性，可以做抗氧化剂，正确，故C不符合题意；
D. 亚硝酸钠有还原性，可以做抗氧化剂，正确，故D不符合题意。
故为 {B}。
抓住物质的氧化性或还原性进行分析，化合价能升高的物质具有还原性。掌握各食品添加剂的作用。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {NH_{4}CuSO_{3}} 加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色 {.} 据此判断下列说法不正确的是( )
A. 反应中硫酸只表现酸性
B. 刺激性气味的气体是氨气
C. 红色固体是金属铜
D. {1} {mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应时转移 {0.5} {mol} 电子

A.反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，故A正确；
B.酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成气体为二氧化硫，故B错误；
C.生成红色固体为铜，故C正确；
D.反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，反应的发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，
则 {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的沸点： {W} { > Y}
B. 原子半径： {r(Z)} { > r(W)} { > r(X)} { > r(Y)}
C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

A.由于水为液态，氯化氢为气体，故氢化物沸点 {Y > W}，故A错误；
B.原子半径，钠大于氯大于氮大于氧，故B正确；
C.二氧化氮、氯气与水反应，所得溶液显酸性，过氧化钠和水反应，溶液显碱性，故C错误；
D.氢化钠为离子化合物，形成离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}S} 是污染气体，可用电化学方法将其转化为可利用的硫。往 {K_{3}［Fe(CN)_{6}］} 和 {K_{2}CO_{3}} 的混合溶液中通入 {H_{2}S} 气体，用惰性材料作电极通电电解，发生反应的总离子方程式为 {2Fe( CN )_{6}^{3-}+2CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}S=2Fe( CN )_{6}^{4-}+2HCO_{3}^{-}+S }。下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为 {Fe( CN )_{6}^{3-}+{{e}^{-}}=Fe( CN )_{6}^{4-}}
B. 阴极表面析出硫单质
C. 电解过程中 {CO_{3}^{2-}} 向生成 {Fe( CN )_{6}^{4-}} 的一极移动
D. 用甲烷燃料电池作电源，消耗标准状况下 {4.48LCH_{4}}，理论上得到 {25.6gS}

A.阳极反应式： {H_{2}S-2e^{-}+2CO_{3}^{2-}=2HCO_{3}^{-}+S↓ }，故A错误；
B.阳极表面析出硫单质，故B错误；
C.电解过程中 {CO_{3}^{2−} } 向生成 {2HCO_{3}^{-}} 的一极移动，故C错误；
D.标准状况下 {4.48LCH} {{\,\!}_{4}} 是 {0.2mol}，可提供电子 {0.8mol}， {1molH_{2}S} 变成 {1molS}，需要 {2mol} 电子，由电子守恒得， {0.8mol} 电子理论上得到 {25.6gS}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| A. 将光亮的镁条放入盛有 {NH_{4}Cl} 溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是 {NH_{3}} | | | |
| B. 向饱和碳酸钠溶液通过量 {CO_{2}} 气体 产生沉淀 因为析出 {Na_{2}CO_{3}} | | | |
| C. {Fe^{3+}} 可以氧化银单质。用该方法清洗做了银镜反应的试管。配制了 {Fe^{3+}} 浓度相同的 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，分别用于清洗试管。 用 {FeCl_{3}} 溶液清洗比用 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液清洗得干净 {Fe^{3+}} 氧化银单质的过程可能是一个可逆过程： {Fe^{3+}+Ag} {⇌ } {Fe^{2+}+Ag^{+}} | | | |
| D. 向某溶液中滴加氯水后再加入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有 {Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯化铵水解生成 {HCl}，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定是氨气，故A错误；
B.二氧化碳会与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠，故B错误；
C.氯化银的溶解度比硫酸银的小， {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Ag⇌Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Ag} {{\,\!}^{+}}， {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故C正确；
D.该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子，应该先加 {KSCN} 溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 与 {Z} 位于同一主族， {Y} 元素的单质既能与盐酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应， {Z} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {14}。下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {X < Z < W}
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： {X < Z < W}
C. {Y} 的阳离子半径比 {W} 的阴离子半径小
D. 室温下，含 {Y} 元素的盐形成的水溶液的 {pH < 7}

A.非金属性 {Cl > C > Si}，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B.非金属性 {Cl > C > Si}，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C. {Y} 为 {Al} 、 {W} 为 {Cl}，的阳离子比 {W} 的阴离子少一个电子层，则 {Y} 的阳离子半径比 {W} 的阴离子半径小，故C正确；
D. {Y} 是铝元素，含铝元素的盐如 {AlCl_{3}} 水溶液显酸性， {NaAlO_{2}} 水溶液显碱性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着 {pH} 升高发生吸氧腐蚀的几率增大
B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C. 青蒿素在超临界 {CO_{2}} 中有很强的溶解性，可用超临界 {CO_{2}} 萃取青蒿素
D. 钙基固硫和 {NO_{x}} 的催化转化都是解决空气污染问题的措施

A.在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，酸性越强，发生吸氢腐蚀的几率大，随着 {pH} 升高，发生吸氧腐蚀的几率增大，故A不符合题意；
B.电解水制氢会消耗大量的电能，电解水制氢不如光催化还原水制氢更节能环保、更经济，故B符合题意；
C.超临界 {CO_{2}} 已成为新型萃取剂中的佼佼者，萃取青蒿素时可用超临界 {CO_{2}} 作萃取剂，故C 不符合题意；
D.钙基固硫和 {NO_{x}} 的催化转化可以将有毒的气体转化为无毒物质，都是解决空气污染问题的措施，故D 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的是 {{({  })}} 
| | | |
| --- | --- | --- |
| 目的 操作 | | |
| {A} 取 {{20{.}00mL}} 盐酸 在 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {{30{.}00mL}} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 | | |
| {B} 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 | | |
| {C} 测定醋酸钠溶液 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上 | | |
| {D} 配制浓度为 {{0{.}010mol{/}L}} 的 {{{KMn}}O_{4}} 溶液 称取 {{{KMn}}O_{4}} 固体 {{0{.}158g}}，放入 {0mL} 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {50 mL} 酸式滴定管， {50mL} 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 {20mL}，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A. {2.4 g Mg} 无论与 {O_{2}} 还是与 {N_{2}} 完全反应，转移电子数都是 {0.2N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {10 g 46\%} 的乙醇水溶液中所含 {H} 原子数为 {0.6N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {28 g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 常温常压下， {18 g H_{2}O} 中含有的原子总数为 {3N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}

A. {2.4 g Mg} 的物质的量为 {0.1mol}，无论 {Mg} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 还是与 {N} {{\,\!}_{2}} 完全反应均生成 {+2} 价，所以转移电子数都是 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {10 g 46\%} 的乙醇水溶液中所含 {H} 物质的量为 { {10×46％}{46}mol×6+ {10×54％}{18}mol×2=1.2mol }，所含 {H} 原子数为 {1.2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.乙烯和环丁烷最简式相同 {CH_{2}}， {28gCH_{2}} 物质的量 {=} { {28g}{14g/mol} =2mol}，含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {1} 分子 {H_{2}O} 含 {3} 个原子， {18 g H} {{\,\!}_{2}} {O} 中含有的原子总数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的作用 {.} 下列说法中错误的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 能与水缓慢反应生成 {Fe(OH)_{3}} 和 {O_{2}}，故可用作水的消毒剂和净化剂
B. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 {Fe_{3}O_{4}}，能起到防腐蚀作用
C. 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用
D. 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

A.Na_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶体具有吸附性，则可用作水的消毒剂和净化剂，故A正确；
B.烤蓝生成一层致密的 {Fe_{3}O_{4}}，可保护内部金属，则能起到防腐蚀作用，故B正确；
C.太阳能、风能是可再生能源，来源易得，且对环境无污染，则应大力推广太阳能、风能的使用，故C正确；
D.生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是
A. 塑料瓶
B. 玻璃瓶
C. 纸盒
D. 易拉罐

A.塑料是一类具有可塑性的合成有机高分子材料，则塑料不属于无机非金属材料，故A错误；
B.玻璃瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B正确；
C.纸盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，故C错误；
D.易拉罐的主要成分是铝，属于金属材料，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 不用任何试剂就可以把 {KOH} 、 {HNO_{3}} 、 {CuSO_{4、}MgCl_{2}} 四种溶液鉴别出来
B. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C. 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

A.四种试剂只有硫酸铜溶液有颜色蓝色溶液，分别取少许另三种无色溶液，分别滴入少量硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀生成的为氢氧化钾溶液，再将氢氧化钾溶液分别滴入少许另外两种溶液中，有白色沉淀的为氯化镁溶液，无现象的为硝酸，所以不用任何试剂就可以把 {KOH} 、 {HNO} {{\,\!}_{3}} 、 {CuSO} {{\,\!}_{4、}} {MgCl} {{\,\!}_{2}} 四种溶液鉴别出来，故A正确；
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，比如 {N_{2}}，故B错误；
C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有硫酸根离子，比如有 {Ag^{+}}，故C错误 {;}
D.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，比如是碳酸氢盐或者亚硫酸盐等，故D错误。
故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向一定浓度的 {CuSO_{4}} 溶液中通入适量 {H_{2}S} 气体 出现黑色沉淀 {H_{2}S} 的酸性比 {H_{2}SO_{4}} 的强 | | | |
| {B} 向足量含有淀粉的 {FeI_{2}} 溶液中滴加 {2} 滴氯水 溶液变蓝 还原性： {I^{-} > Fe^{2+}} | | | |
| {C} 测定等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 较大 非金属性： {S > C} | | | |
| {D} 向 {AgNO_{3}} 溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 不能共存 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由于生成硫化铜沉淀，故该反应能够发生，不能说明氢硫酸的酸性大于硫酸，故A错误；
B.由于亚铁离子和碘离子均有还原性，加入氯水，溶液变蓝，说明碘离子还原性大于亚铁离子，故B正确；
C.测定二者的 {PH} 大小，说明二者的水解程度大小，不能说明非金属性强弱，故C错误；
D.说明生成氢氧化银沉淀分解为氧化银，不能说明银离子和氨水不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关。对下列说法不正确的是( )
A. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
B. {PM_{2.5}} 表示每立方米空气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物的含量， {PM_{2.5}} 值越高，大气污染越严重
C. 装铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防食品氧化变质
D. 过度使用尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害，故A正确；
B. {PM2.5} 表示每立方米空气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物的含量， {PM2.5} 值越高，大气污染越严重，故B正确；
C.装铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防食品氧化变质，故C正确；
D.石灰显碱性不能改良碱性土壤，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1L} {0.1mol⋅L} 碳酸钠溶液中，阴离子数目小于 {0.1N_{A}}
B. {0.lmol} 铁粉与足量水蒸气反应生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {6g} 乙酸所含共价键数目为 {0.7N_{A}}
D. {1mol} 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 {O_{2}} 的分子数为 {7.5N_{A}}

A.1L0.1mol⋅L^{-1}} 碳酸钠溶液中，还含有 {OH^{-}}，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.铁和水蒸气反应时， {3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}， {3mol} 铁生成 {4mol} 氢气，故 {0.1mol} 铁生成 { {4}{30}mol} 氢气，故B错误；
C. {6g} 乙酸的物质的量为 {0.1mol}，而 {1mol} 乙酸中含 {8mol} 共价键，故 {0.1mol} 乙酸中含 {0.8N_{A}} 个共价键，故C错误；
D. {1mol} 苯和 {1mol} 苯甲酸燃烧时均消耗 {7.5mol} 氧气，故 {1mol} 苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗 {7.5mol} 氧气，即 {7.5N_{A}} 个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下， {0.1molC_{10}H_{22}} 所含有的共用电子对数目为 {3.1N_{A}}
B. 常温常压下， {6.4gSO_{2}} 中含有的质子数目为 {6.4N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LHF} 中含有的原子数目为 {0.2N_{A}}
D. {2L0.25mol·L^{-1}} 氯酸钾溶液中含有的氯离子数目为 {0.5N_{A}}

A. {1mol} {C} {10} {H} {22} 分子中含有 {9mol} 碳碳键、 {22mol} 碳氢键，总共含有 {31mol} 共价键，含有的共用电子对数目为 {31N_{A}}，故 {0.1mol} {C} {10} {H} {22} 中含 {3.1N} {A} 共用电子对，故A正确；
B. {1mol} {SO} {{\,\!}_{2}} 中含有的质子数目为 {(16+8×2)N} {{\,\!}_{A}} 即 {32} {N} {A}，常温常压下， {6.4gSO} {{\,\!}_{2}} 即 {0.1mol} 中含有的质子数目为 {3.2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {HF} 在标况下为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.氯酸钾溶液中不含氯离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中正确的是( )
A. 实验室用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+2H^{+}+2Cl^{-} {∆}{{}{=}} Cl_{2}↑+Mn^{2+}+H_{2}O}
B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中： {Ca(HCO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 往 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量的 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+ 2ClO^{-}+ SO_{2}+ H_{2}O = 2HClO+ CaSO_{3}↓}
D. 碳酸氢铵溶液中加入少量的石灰水： {Ca^{2+} +2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-} +2H_{2}O}

A.实验室用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}} { {∆}{=} Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2H^{+}}，故C错误；
D.碳酸氢铵溶液中加入少量的石灰水，反应的离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与实验相关的叙述不正确的是( )
A. {Fe(OH)_{2}} 的制备中，盛有 {NaOH} 溶液的长胶头滴管下端插入 {FeSO_{4}} 溶液中
B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 配制 {NaOH} 溶液时，把称量好的 {NaOH} 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 {1～2cm} 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 {CCl_{4}}

A. {Fe(OH)_{2}} 不稳定，易被空气氧化生成 {Fe(OH)_{3}}，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故A正确；
B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两层液体混合，故B正确；
C.应在烧杯中溶解氢氧化钠，故C错误；
D.无水乙醇和水互溶，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 {CCl} {{\,\!}_{4}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}

A.磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成 {NO} 、硝酸铁和水，则离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 生成 {NaHSO_{3}}，则向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时，生成产物为 {BaSO_{4}} 、 {NaOH} 和水，其反应的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.已知电离平衡常数： {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > HClO > } {HCO_{3}^{−} }，则向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}，离子方程式为 {ClO} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=HClO+HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A}， {B}， {C}， {D} 的原子序数依次增大， {A} 在地壳中含量最高， {D} 所在族序数是周期数的 {2} 倍， {B}， {C}， {D} 的最外层电子数之和为 {10}。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： {B > C > D > A}
B. {B}， {C}， {D} 的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C. {A} 和 {D} 组成的化合物在熔融状态下可以导电
D. 简单气态氢化物的稳定性： {D > A}

A.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {D} { > } {A > } {B} { > } {C}，故A错误；
B. {B}， {C}， {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}}，均能两两反应，故B正确；
C. {A} 和 {D} 组成的化合物为 {SO_{2}} 或 {SO_{3}}，为分子，无熔融态，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性： {O > S}，故稳定性： {A > D}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到实验目的的是
A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B. 可用加入 {NaOH} 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯
C. 将 {Cl_{2}} 和 {HCl} 混和气体通入饱和食盐水可以得到纯净的 {Cl_{2}}
D. 用排水集气法收集乙醇与浓硫酸共热到 {170℃} 反应生成的乙烯

A.配制氯化铁溶液时，为了防止三价铁水解，常将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故A正确；
B.酯在碱性条件下，可以彻底水解，因此可用加入 {NaOH} 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯，故B正确；
C.由于通入液体中，气体带出会有水蒸气，所以气体再次混入水，产生新杂质，所以不是纯净的氯气，故C错误；
D.乙烯不溶于水，因此可用排水集气法收集乙醇与浓硫酸共热到 {170℃} 反应生成的乙烯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是
A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
C. 已知 {CH_{4}+H_{2}O []{催化剂} CH_{3}OH+H_{2}} 该反应的有机产物是无毒物质
D. {C(CH_{3})_{4}} 的二氯代物只有 {2} 种

A.油脂水解为甘油和高级脂肪酸(盐)，它们水解后都一定有相同产物甘油，故A正确；
B.淀粉和纤维素均属于多糖，聚合度 {n} 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B正确；
C. {CH_{3}OH} 有毒，能致人失明，故C错误；
D. {4} 个甲基上的 {12} 个 {H} 等效，二氯代物只有 {2} 种，其中一种情况为取代同一甲基上的 {2} 个 {H}，另外一种情况为分别取代不同甲基上的一个 {H}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到实验目的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 鉴别硝基苯和苯 分别将二者加入盛有水的试管中 | | |
| {B} 分离 {NaNO_{3}} 和 {BaSO_{4}} 的混合物 溶解、过滤、蒸发结晶 | | |
| {C} 除去 {Cu} 粉中混有的 {Cu_{2}O} 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 | | |
| {D} 比较钠和镁的失电子能力 分别将少量钠和镁投入盛有冷水的烧杯中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.苯和硝基苯都不溶于水，加水时都分层，现象为：苯密度比水小，上层为无色油状液体，硝基苯密度比水大，下层为无色油状液体，故A正确；
B.硫酸钡不溶于水，硝酸钠溶于水，二者分离是加水溶解过滤，得沉淀硫酸钡，然后将滤液蒸发结晶得到硝酸钠固体，故B正确；
C.铜和氧化亚铜都被稀硝酸氧化得到硝酸铜溶液，分离不开，且铜粉也被反应，不符合除杂原则，故C错误；
D.金属性越强越容易失电子，金属性强弱比较可通过金属与水或酸反应的剧烈程度判断，越剧烈说明金属性越强，单质越容易失电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 实验结论 | | | |
| {A} 将某有机物与酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合 溶液褪色 该有机物中必定含有碳碳双键 | | | |
| {B} 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质 | | | |
| {C} 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 紫色退去 {H_{2}O_{2}} 具有还原性 | | | |
| {D} 向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞 溶液变红 油脂完全皂化 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.具有碳碳双键、碳碳三键、醛基等官能团的有机物都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，所以 亚硫酸钠溶液不一定变质，故B错误；
C. {H_{2}0_{2}} 具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}，故C正确；
D.高级脂肪酸钠溶液由于高级脂肪酸钠水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. {12 g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中质子总数为 {6N_{A}}
B. 常温常压下， {19 g D_{3}O^{+}} 含有 {10} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子
C. 标况下， {0.1 mol} 丙烷中含有的极性共价键数 {0.2N_{A}}
D. 常温下， {1L0.1mol·L^{-1}} 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数等于 {0.1N_{A}}

A.石墨和 {C} {{\,\!}_{60}} 均是由碳原子组成的同素异形体， {12 g} 石墨和 {C} {{\,\!}_{60}} 中所含碳原子的物质的量为 {1mol}，含有质子数为 {6N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {D} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+\;}} 的摩尔质量为 {22g/mol}，故 {19 g D} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+\;}} 的物质的量小于 {1mol}，所含电子数小于 {10N_{A}}，故B错误；
C. {0.1 mol} 丙烷中含有 {0.8molC-H} 键和 {0.2molC-C} 键，含有极性键数为 {0.8N_{A}}，含有非极性键数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
D.碳酸根离子发生微弱的水解， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇔ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，阴离子数大于 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {{.}} 下列说法中正确的一项是 {({  })}
A. 自来水厂可同时使用 {Cl_{2}} 和绿矾 {(FeSO_{4}{⋅}7H_{2}O)} 进行自来水的消毒、净化，以改善水质
B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 可用过量氨水除去 {{MgC}l_{2}} 溶液中的 {{AlC}l_{3}}
D. 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达 到消毒的目的

A.自来水厂可同时使用 {Cl_{2}} 和绿矾 {(FeSO_{4}{⋅}7H_{2}O)} 进行自来水的消毒、净化，以改善水质，符合 {Cl_{2}} 和绿矾 {(FeSO_{4}{⋅}7H_{2}O)} 的性质，故A正确；
B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料，而用于光缆通信的光导纤维不是新型无机非金属材料，故B错误；
C.用过量氨水除去 {{MgC}l_{2}} 溶液中的 {{AlC}l_{3}} 反应，均得到白色沉淀，由于氢氧化铝不溶解于氨水，所以不能除去，故C错误；
D.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达 到消毒的目的，而乙醇不能将病毒氧化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 单质沸点： {X > Y > Z}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，故A错误；
B、常温下 {Na} 、 {S} 为固体， {F_{2}} 为气体， {Na} 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为 {Na > S > F_{2}}，故B错误；
C、 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 {F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学实验理论及操作说法正确的是
A. 在 {1mL} 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加 {2} 滴 {0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}} 溶液，只有前者中出现沉淀，说明 {K_{sp}(Ag_{2}SO_{4}) < K_{sp}(Ag_{2}CO_{3})}
B. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 {S} 和 {SO_{2}}，在定量分析测定反应速率时，既可用 {S} 对标记遮盖法，也可用排水法测 {SO_{2}} 体积，计算出相关的反应速率
C. 燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

A.在 {1mL} 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加 {2} 滴 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，只有前者中出现沉淀，说明 {K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {) > K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故A错误；
B.由于 {SO} {{\,\!}_{2}} 易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，因此不可用排水法测 {SO} {{\,\!}_{2}} 体积来计算出相关的反应速率，故B错误；
C.电解 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液，由于阴离子的放电能力： {OH} {{\,\!}^{-}} { > SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}}，所以阳极上 {OH} {{\,\!}^{-}} 失电子生成氧气，在阴极上 {H} {{\,\!}^{+}} 得电子生成 {H} {{\,\!}_{2}}，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使两极上获得较多的 {H} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{2}}，有利于形成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，故C正确；
D.过滤是分离固体与液体的方法，有机物大多数可以燃烧，因此不能使用灼烧的方法分离有机物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法不正确的是
A. 使用乙醇汽油可节省石油资源
B. 与乙醛互为同分异构体
C. 可由乙烯通过加成反应制取
D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯

A.乙醇为可再生能源，使用乙醇汽油可以节省石油资源，故A不符合题意；
B.乙醇与乙醛的分子式不同，分别为 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} {O} 、 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O}，二者不是同分异构体，故B符合题意；
C.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {{一定条件下}}} {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH}，故C不符合题意；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D不符合题意。
最终答案：B