callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 正常雨水的 {pH} 为 {7.0}，酸雨的 {pH} 小于 {7.0}
B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C. 食用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
D. 使用氯气对自来水消毒的过程中生成的有机氯代物可能对人体有害

A.正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性， {pH} 约为 {5.6}，酸雨是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强， {pH} 小于 {5.6}，故A错误；
B.汽车尾气中含有 {CO} 、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故B正确；
C.二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食物，主要用于工业漂白，故C正确；
D.氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有害于人体健康，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的说法不合理的是( )
A. 金属 {Mg} 与稀硫酸和 {CO_{2}} 均能反应，其反应类型相同
B. {FeCl_{3}} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Cu_{2}S} 均可由相应单质直接化合生成
C. {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.} 金属 {Mg} 与稀硫酸和 {CO_{2}} 的反应方程式为： {Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}↑} 、 {CO_{2}+2Mg { {\;{点燃}\;}}{\;}2MgO+C}，两个反应都属于置换反应，故A正确；
B.铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以 {FeCl_{3}} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Cu_{2}S} 均可由相应单质直接化合生成，故B正确；
C.二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以 {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；
D.氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关二氧化硫的说法中，错误的是( )
A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}
C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

A.} 二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，体现其漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，则二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}，故B正确；
C.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子， {S} 元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故C正确；
D.二氧化硫与碱反应生成盐和水，则实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下到物质中含有离子键的是( )
A. {H_{2}}
B. {MgCl_{2}}
C. {HCl}
D. {CO_{2}}

A. {H_{2}} 分子中 {H-H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {100mL2mol/L} 稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成速率增大而产生氢气的量不变的是
A. 给反应体系适当加热
B. 向反应体系中加水稀释
C. 加入少量氧化铜固体
D. 加压

A.加热能使反应速率加快，且产生氢气的量不变，故A正确；
B.向反应体系中加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B错误；
C.加入少量氧化铜固体与硫酸反应，氢离子浓度降低，反应速率减慢，即该措施不能使氢气生成速率增大，故C错误；
D.加压对反应速率影响不大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶 {1} 公里计算)。根据下表，下列说法不正确的是
| | |
| --- | --- |
| 污染物 {/g·km^{-1}} 速率 {/ km·h^{-1}} | |
| {50} {80} {120} | | |
| 一氧化碳氮的氧化物碳氢化合物 {8.7} {0.6} {0.7} {5.4} {1.5} {0.6} {9.6} {3.8} {0.8} | | | |
A. 汽车行驶时，污染物中 {CO} 含量最高
B. 汽车速率为 {120km⋅h^{-1}} 时，污染最严重
C. 从环保角度考虑，最合适的汽车速率为 {50 km·h^{-1}}
D. 汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

A.汽车行驶时，在不同的速率 {CO} 的质量都最大，故 {A} 正确；
B.汽车速率为 {120km} {⋅} {h^{-}} {{\,\!}^{1}} 时，产生的各种污染物的质量均最大，且各种污染物的质量之和也最大，污染最严重，故 {B} 正确；
C.从环保角度考虑，最合适的汽车速率为 {80km} {⋅} {h} {{\,\!}^{-1}}，此时污染物的质量之和最小，故 {C} 错误；
D.汽车速率增大时，氮氧化物的质量依次递增，且质量变化最大，故 {D} 正确。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定由三种元素组成的是( )
A. 氧化物
B. 碱
C. 酸
D. 盐

A.氧化物需要氧元素和另一种元素，含有两种元素，故A错误；
B.碱中需要金属元素和氢氧元素，此外一水合氨属于碱，含有三种元素，所以碱一定由三种元素组成，故B正确；
C.酸中至少需要氢元素和和另一种元素，如 {HCl} 等，故C错误；
D.盐中需要金属元素和酸根离子，至少含有两种元素，如 {NaCl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是：
A. 电子的能量越低，运动区域离核越远
B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C. 稀有气体元素原子的最外层都排有 {8} 个电子
D. 当 {M} 层是最外层时，最多可排布 {18} 个电子

A.在离核较近区域内运动的电子能量较低，故A错误；
B.原子核外电子分层排布，即是核外电子的分层运动，故B正确
C.稀有气体元素 {He} 原子最外层只有 {2} 个电子，故C错误；
D.任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过 {8} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. 钠与水反应
B. 镁带在空气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解
D. 硝酸与氢氧化钠反应

A.钠与水反应是放热反应，故A错误；
B.镁带在空气中燃烧是放热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温分解是吸热反应，故C正确；
D.硝酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是( )
A. 铁与氯气的反应
B. 次氯酸的分解
C. 乙醇与乙酸的酯化反应
D. 甲烷与氧气的反应

A.铁和氯气之间的反应条件是点燃，光照条件不会影响化学反应，故A错误；
B.次氯酸不稳定性，在光照条件下发生： {2HClO { {光照} }{ }2HCl+O_{2}}，故B正确；
C.乙醇和乙酸之间的酯化反应在浓硫酸并加热条件下发生，光照条件不会影响化学反应，故C错误；
D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {0.1 mol·L^{-1} Na_{2}S} 溶液中所含 {S^{2-}} 总数小于 {0.1N_{A}}
B. 若 {CH_{3}COONa} 溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 的数目为 {N_{A}}，则 {Na^{+}} 的数目小于 {N_{A}}
C. 高温下， {33.6 g Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.8N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L} 己烷中含有的化学键数目为 {9.5N_{A}}

A.溶液体积未知，无法计算，且硫离子水解，故A错误；
B.醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子数目减少，若 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，则 {Na} {{\,\!}^{+}} 的数目大于 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {33.6 g Fe} 的物质的量为 { {33.6g}{56g/mol}=0.6mol }，高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 {3Fe+4H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} { } {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} {+4H} {{\,\!}_{2}}，因此高温下， {0.6molFe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H} {{\,\!}_{2}} 分子数目为 {4/3} {×0.6N} {{\,\!}_{A}} {=0.8N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 己烷的物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下 {2.24LCO_{2}} 缓慢通入 {100mL1.5mol·L^{-1}NaOH} 溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是
A. {c(CO} {3} {2} {-} {) > c(HCO} {3} {-} )
B. {c(HCO} {3} {-} {)+c(CO} {3} {2} {-} {)=0.1mol·L} {-1}
C. {c(H} {+} {) > c(OH} {-} )
D. {c(Na} {+} {)+c(H} {+} {)=c(HCO} {3} {-} {)+2c(CO} {3} {2} {-} {)+c(OH} {-} )

A. {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于其电离程度， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度，故 {c(HCO_{3}^{-})} 略大于 {c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=} {0.1} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故C错误；
D.根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关合金的叙述中不正确的是( )
A. 合金的熔点一般比各成分金属的低
B. 合金的硬度一般比各成分金属的大
C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D. 合金在工业上的用途比纯金属更广泛

A.} 合金的熔点低于成分金属的熔点，故A正确；
B.合金的硬度大于其组成的金属，故B正确；
C.合金比它的成分金属金属具有许多优良的物理，化学或机械加工性能，但是不等于各成分金属性质的加和，故C错误；
D.合金比纯金属具有许多优良的物理，化学或机械加工性能，用途比纯金属更广泛，故D正确；
故选： {C} ．
是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子 {X^{2+}} 的最外层电子排布式为 {5s^{2}}，当把固体 {XCl_{2}} 溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体 {X} 单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是( )
A. {XCl_{2}} 溶液显中性
B. {X(OH)_{2}} 是强碱
C. {X} 元素常见的化合价是 {+2} 、 {+4}
D. {X} 元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性

A. {SnCl_{2}} 是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，故A错误；
B.当把固体 {SnCl_{2}} 溶于水配制成溶液时，需加入少量的盐酸，说明 {SnCl_{2}} 是强酸弱碱盐，易水解，所以 {Sn(OH)_{2}} 是弱碱，故B错误；
C.主族元素的最高化合价与其族序数相等(但 {F} 、 {O} 除外)，所以 {Sn} 能显 {+4} 价， {SnCl_{2}} 中 {Sn} 显 {+2} 价，所以 {X} 元素常见的化合价是 {+2} 、 {+4}，故C正确；
D.碳元素的非金属性大于 {Sn}，碳酸是弱酸，所以 {Sn} 元素的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {1 mol} 氦气中含有的核外电子数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温下， {Cu—Zn} 原电池中，正极产生 {1.12 L H_{2}} 时，转移的电子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 在 {60 g} 二氧化硅晶体中含有的共价键数目为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温高压下， {1.4 g N_{2}} 与 {0.3 g H_{2}} 反应，生成的 {NH_{3}} 分子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标准状况下，氦分子为单原子分子， {1 mol} 氦气中含有的核外电子数为 {2} {N_{A}}，故A错误；
B.常温下， {Cu—Zn} 原电池中，正极产生 {1.12 L H_{2}} 时，转移的电子数为 {2× 0.1} {N_{A}}，故B错误；
C. {1molSiO_{2}} 含 {4molSi-O} 键，在 {60 g} 二氧化硅晶体的物质的量为 {1mol}，中含有的共价键数目为 {4} {N_{A}}，故C正确；
D.常温高压下， {N_{2}} 与 {H_{2}} 不反应，且合成氨的反应是可逆反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为 {Δ} {H} {=-890.3 kJ·mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)===CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) Δ} {H} {=-890.3 kJ·mol^{-1}}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0 kJ·mol^{-1}}，则 {CO_{2}} 分解的热化学方程式为： {2CO_{2}(g)===2CO(g)+O_{2}(g) Δ} {H} {=+283.0 kJ·mol^{-1}}
C. 一定条件下，将 {0.5 mol N_{2}(g)} 和 {1.5 mol H_{2}(g)} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3 kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) Δ} {H} {=-38.6 kJ·mol^{-1}}
D. 同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)===2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 {Δ} {H} 相同

A.依据燃烧热概念分析， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的水是气体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+2O} {{\,\!}_{2}} {(g)=CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(l) H=-890.3KJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，则 {CO} {{\,\!}_{2}} 分解的热化学方程式为： {2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)=2CO(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g) Δ} {H} {=+566.0 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，故错误；
D.反应焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应过程和反应条件无关，同温同压下， {H} {{\,\!}_{2}} {(g)+Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件的 { H} 相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的 {pH=7} 为止，溶液中离子浓度大小关系的排列正确的是
A. {c(H^{+})=c(OH^{-}) > c(Cl^{-})=c (NH{\,\!}_{4}^{+})}
B. {c (Cl^{-}) > c (NH{\,\!}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (OH^{-})}
C. {c (NH{\,\!}_{4}^{+}) > c (Cl^{-}) > c (H^{+})=c (OH^{-})}
D. {c (NH{\,\!}_{4}^{+})+c (H^{+})=c (Cl^{-})+c (OH^{-})}

A. {c(H^{+})=c(OH^{-}) < c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B. {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故B错误；
C. {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C错误；
D.根据电荷守恒可得： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

A.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
B.环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；
C.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；
D.测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{3} {H} } 三种核素的化学性质不同
B. {{\,\!}^{16}O_{2}} 、 {{\,\!}^{18}O_{2}} 彼此是同位素
C. {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 两种核素的中子数相同，质子数不同
D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

A.同位素的物理性质不同，化学性质相同，故A错误；
B. {{\,\!}^{16}O_{2}} 、 {{\,\!}^{18}O_{2}} 是单质，不是原子，不为同位素，故B错误；
C.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 两种核素的中子数不同，故C错误；
D.红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素， {X} 元素原子的最外层未达到 {8} 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质； {Y} 元素原子最外电子层上 {s} 、 {p} 电子数相等； {Z} 元素 {+2} 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； {W} 元素原子的 {M} 层有 {1} 个未成对的 {p} 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A. {X} 元素的氢化物的水溶液显碱性
B. {Z} 元素的离子半径大于 {W} 元素的离子半径
C. {Z} 元素的单质在一定条件下能与 {X} 元素的单质反应
D. {Y} 与氢元素形成的化合物为含极性键的非极性分子

A. {X} 可能为 {O} 或 {N}，氢化物可以是 {H_{2}O} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O_{2}} 等，水是中性， {H_{2}O_{2}} 溶液为酸性，故A错误；
B.若 {W} 为 {Cl}，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若 {W} 为 {Al}，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C. {Mg} 在氮气中燃烧生成 {Mg_{3}N_{2}}，故C正确；
D.若 {Y} 为 {Si}，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体没有分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关电化学知识的描述正确的是( )
A. {CaO+H_{2}O═══Ca(OH)_{2}}，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

A.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B.原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；
C.构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故C正确；
D.正极上也可能是金属阳离子得电子生成金属单质，如 {Cu^{2+}} 得电子生成 {Cu}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组气体能共存的是( )
A. {NH_{3}} 和 {HCl}
B. {NH_{3}} 和 {Cl_{2}}
C. {N_{2}} 和 {O_{2}}
D. {NO} 和 {O_{2}}

A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以 {NH} {{\,\!}_{3}} 和 {HCl} 不能共存，故A错误；
B.氨气与氯气可以发生氧化还原反应，常温不能够共存，故B错误；
C.氮气和氧气在常温下不反应，常温下能够共存，故C正确；
D.一氧化氮和氧气在常温下发生反应生成二氧化氮，所以不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 海水中存在大量镁单质
C. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D. 计算机芯片的材料是二氧化硅

A.} 绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率 {100\%}，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B.海水中存在大量镁离子，不存在镁单质，故B错误；
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；
D. {Si} 原子最外层电子为 {4} 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列污染现象主要与 {NO_{2}} 有关的是 ( )
A. 臭氧空洞
B. 水体富营养化
C. 光化学烟雾
D. 温室效应

A.臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与二氧化氮的排放无关，故C错误；
B.水体富营养化是氮、磷、钾元素含量过高引起的，与 {NO} {{\,\!}_{2}} 无关，故B错误；
C.光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物 {(NOx)} 在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧 {(O_{3})} 为代表的刺激性二次污染物，与 {NO_{2}} 有关，故C正确；
D.温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放，与二氧化氮的排放无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {CCl_{4}}
C. {NaOH}
D. {MgCl_{2}}

A.硫酸只含共价键，故A错误；
B.四氯化碳只含共价键，故B错误；
C. {.NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，故C正确；
D.氯化镁只含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ {A} 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 {B} 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 {C} {Fe_{2}O_{3}} 是碱性氧化物 {Fe_{2}O_{3}} 可用作红色油漆和涂料 {D} {NO_{2}} 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 {NO_{2}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；
B.不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；
C.Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；
D.Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；
故选： {A} ．
A.强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；
B.依据合金的概念和不锈钢的性质解答；
C. {Fe_{2}O_{3}} 可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；
D.铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 乙烯、甲苯均能与溴水反应
B. 乙炔、苯均能与氢气反应
C. 苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
D. 乙醇、乙酸都能与钠反应

A.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲苯与溴水不反应，故A错误；
B.乙炔含有碳碳三键、苯含有苯环，都可与氢气发生加成反应，故B正确；
C.苯酚、乙酸都具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；
D.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，羟基、羧基都可与钠反应生成氢气，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同 {.} 下列事实能说明上述观点的是( )
A. 乙酸易溶于水，而乙烷难溶于水
B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醛与 {Ag(NH_{3})_{2}OH} {1}： {2} 反应 {.} 而甲醛为 {1}： {4}

A.} 乙酸能与水形成氢键，易溶于水，而乙烷不能形成氢键，难溶于水，不能用上述观点证明，故A不选；
B.乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有 {C=C}，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故B不选；
C.苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，可说明原子间(或原子与原子团间)的相互影响，故C选；
D.乙醛与 {Ag(NH_{3})_{2}OH 1}： {2} 反应，甲醛可以看成含有 {2} 个醛基，所以甲醛为与 {Ag(NH_{3})_{2}OH 1}： {4} 反应，不能用上述观点证明，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列因果关系成立的是( )
A. 因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大
B. 因为 {C—C} 键能 { > Si—Si} 键能，所以金刚石熔、沸点比硅高
C. 因为分子间作用力 {I_{2} > Br_{2}}，所以 {I_{2}} 的化学性质比 {Br_{2}} 稳定
D. 因为 {NaCl} 晶体中存在大量的阴、阳离子，所以有较强的导电性

A.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 {4} 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故 {A} 错误；
B.金刚石、硅属于原子晶体， {C-C} 键长 { < Si-Si} 键长，因此 {C} {—} {C} 键能 { > Si} {—} {Si} 键能，金刚石熔、沸点比硅高，故 {B} 正确；
C.因为 {I-I} 键长 { > Br-Br} 键长，所以 {Br_{2}} 的化学性质比 {I_{2}} 稳定，故 {C} 错误；
D. {NaCl} 晶体中存在大量的阴、阳离子，但这些阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A. 将饱和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 {Ksp[Ca(OH)_{2}]} 大于 {Ksp(CaSO_{4})}
B. {Ksp} 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C. 已知 {25 ℃} 时， {Ksp[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}，该温度下反应 {Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌ Fe^{3+}+3H_{2}O} 的平衡常数 {K=4.0×10^{4}}
D. 已知 {25 ℃} 时， {Ksp[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}，在 {MgCl_{2}} 溶液中加入氨水，测得混合液的 {pH=11}，则溶液中的 {c(Mg^{2+})} 为 {1.8×10^{-5} mol·L^{-1}}

A.将饱和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；
B. {Ksp} 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确；
C. {Ksp[Fe(OH)_{3}]=c^{3}(OH^{-})⋅c(Fe^{3+})}，反应的平衡常数 {K= {c(Fe^{3+})}{c^{3}(H^{+})}= {c^{3}(OH^{-})×c(Fe^{3+})}{Kw^{3}}=4.0×10^{4}} 故C正确；
D.测得混合液的 {pH=11}，所以 {c(OH^{-})=10^{-3}}， {Ksp[Mg(OH)_{2}]=c^{2}(OH^{-})⋅c(Mg^{2+})}，带入求得 {c(Mg^{2+})=1.8×10^{-3}mol/L}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙酸的分子式为 {CH_{3}COOH}，属于弱电解质
B. 苯分子中含有碳碳双键，因此苯能发生加成反应
C. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
D. 乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同

A. {CH_{3}COOH} 是乙酸的结构简式，不是分子式，故A错误；
B.苯分子中虽然没有碳碳双键，但苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，故B错误；
C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，故C错误；
D.乙烯能使酸性 {KMnO} {4} 溶液褪色，是氧化反应，乙烯使溴水褪色，是加成反应，二者反应原理不相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HC {l} 和 {KCl} 均为非电解质
B. {NH_{3}} 、 {SO_{3}} 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C. 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

A.} 电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 {.} 氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {SO_{3}} 水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；
C.蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；
D.铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质 {.} 下列实验现象和结论一定正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 {Cl_{2}} 存在
B. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 {Cl^{-}} 存在
D. 加入 {NaOH} 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 {HClO} 分子存在

A.} 氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中 {H^{+}} 可使石蕊变红， {HClO} 可使石蕊褪色，故B正确；
C.加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有 {Cl^{-}}，故C错误；
D.加入 {NaOH} 溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A. 向浓度都为 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 加入铁粉，溶质 {CuCl_{2}} 首先与铁粉反应
B. 向过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加少量的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液，开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度都为 {0.1 mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 溶液通入 {CO_{2}} 气体， {NaOH} 首先反应
D. 向浓度都为 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

A.三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；
C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以 {NaOH} 先和二氧化碳发生反应，故C正确；
D.一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Se} 是人体必需微量元素，下列关于 {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 的说法不正确的是( )
A. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 互为同素异形体
B. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 电子数相同
C. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 分别含有 {44} 和 {46} 个中子
D. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 互为同位素

A.同素异形体指单质而同位素指原子， {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 是同位素，故A错误；
B. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } 的质子数都为 {34}，电子数都为 {34}，故B正确；
C. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } {Se} 的中子数分别为 {78-44=44}， {80-34=46}，故C正确；
D. {{\,\!}_{34}^{78} {S}e } 和 {{\,\!}_{34}^{80} {S}e } {Se} 是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. {CuCl_{2}} 溶液蒸干灼烧后得到 {CuCl_{2}} 固体
B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能
C. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)}； {ΔH > 0}，无法比较二者的稳定性
D. 将 {FeCl_{3}} 固体溶于适量蒸馏水来配制 {FeCl_{3}} 溶液

A. {CuCl_{2}} 溶液蒸干在蒸干过程中会发生水解生成氢氧化铜，灼烧后得到 {CuO} 固体，故A错误；
B.火力发电的目的是使化学能转换为电能，故B正确；
C.由 {C} (石墨， {s} {)=} {C} (金刚石， {s} )； {Δ} {H > 0} 可知，石墨的稳定性比较强，故C错误；
D.将 {FeCl_{3}} 固体溶于适量盐酸来配制 {FeCl} {3} 溶液，抑制它的水解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的四种离子 {aW^{3+}} 、 {bX^{+}} 、 {cY^{2-}} 、 {dZ^{-}}，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是 ( )
A. 质子数 {c﹥d}
B. 元素的非金属性 {Y﹥Z}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y ﹥HZ}
D. 原子半径 {X﹥W}

A.由以上分析可知，质子数 {d > c}，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性 {O < F}，故B错误；
C.非金属性 {O < F}，氢化物的稳定性 {H_{2}O < HF}，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Na > Al}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. {NO_{2}} 通入水中： {H_{2}O+3NO_{2}=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
B. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {SiO_{2}+ 2Na^{+}+2OH^{-}=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}
C. {Cu} 与浓 {HNO_{3}} 反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+ 2NO↑+ 4H_{2}O}
D. 将氯化氨与氢氧化钙固体混合加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-}{∆}{=} NH_{3}↑+H_{2}O}

A. {NO_{2}} 与水反应生成硝酸和 {NO}： {H_{2}O+3NO_{2}=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故A正确；
B. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应生成硅酸钠和水： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C. {Cu} 与浓 {HNO_{3}} 反应生成硝酸铜和 {NO_{2}}： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+ 2NO_{2}↑+ 2H_{2}O}，故C错误；
D.固体之间的反应不能书写离子方程式，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在反应容器中充入 {1molA} 气体和 {n molB} 气体，在一定条件下发生反应： {A(} 气 {)+nB(} 气 {)⇌mC(} 气)，达平衡时，测得 {A} 的转化率为 {50\%}，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 { {3}{4}}，则 {n} 和 {m} 的数值可能是( )
A. {n=1 m=1}
B. {n=2 m=2}
C. {n=3 m=3}
D. {n=2 m=3}

A. {n=1} 、 {m=1} 符合 {n+1=2m}，故A正确；
B. {n=2} 、 {m=2} 不符合 {n+1=2m}，故B错误；
C. {n=3} 、 {m=3} 不符合 {n+1=2m}，故C错误；
D. {n=2} 、 {m=3} 不符合 {n+1=2m}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法不正确的是( )
A. 可用渗析法提纯胶体
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体微粒不能透过滤纸
D. 往 {25mL} 沸水中逐滴加 {2mLFeCl_{3}} 饱和溶液，可以制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，故A正确；
B.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B正确；
C.胶体微粒能透过滤纸，故C错误；
D.向沸水中逐滴加入 {1～2mL} 饱和 {FeCl_{3}} 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小

A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．
D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5 g/mol}
B. {18 g H_{2}O} 中所含水分子的物质的量是 {0.5 mol}
C. {22 g CO_{2}} 中所含原子数约为 {3×6.02×10^{23}}
D. 任何条件下， {22.4 L} 氢气中所含氢分子数都约为 {6.02×10^{23}}

A.摩尔质量单位是 {g/mol}， {NaCl} 的摩尔质量是 {58.5g/mol}，故A正确；
B. {18gH_{2}O} 中所含水分子的物质的量是 {1mol}，故B错误；
C. {22gCO_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，所含分子数约为 {3.01×10^{23}}，所含原子数是 {1.5x3.01×10^{23}}，故C错误；
D.在标准状况下， {22.4 L} 氢气中所含氢分子数都约为 {6.02×10^{23}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯 {{.}} 有关物质的沸点、熔点如表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点 {{/℃}} 
 {138} 
 {144} 
 {139} 
 {80} 
熔点 {{/℃}} 
 {13} 
 {{-}25} 
 {{-}47} 
 {6} 
下列说法不正确的是 {({  })}
A. 该反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于 {144^{0}C}
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

A.甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；
B.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；
C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物说法正确的是( )
A. 烷烃的所有性质都与甲烷相同
B. 苯及其同系物、硝基苯、所有卤代烃都是难溶于水且密度比水大的液体
C. 甲醇是一种剧毒的无色透明液体，乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具有护肤作用，是重要的化工原料
D. 常温下，苯酚在水中的溶解度不大，但是随着温度的升高，其溶解度不断增大

A.烷烃的化学性质与甲烷相似，但物理性质不同，故A错误；
B.卤代烃中有比水密度小的，也有是气体的，一氯甲烷是气体，故B错误；
C.甲醇是一种剧毒的无色透明液体，乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具有护肤作用，是重要的化工原料，故C正确；
D.常温下，苯酚在水中的溶解度不大， {65℃} 以上能与水混溶，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D} 四种元素，已知 {A} 元素是地壳中含量最多的元素； {B} 元素为金属元素，它的原子核外 {K} 、 {L} 层上电子数之和等于 {M} 、 {N} 层上电子数之和； {C} 元素是第三周期第一电离能最小的元素； {D} 元素在第三周期第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A. 四种元素 {A}， {B}， {C}， {D} 分别为 {O}， {Ca} 、 {Na} 、 {Ar}
B. 元素 {A}， {B}， {C} 两两组成的化合物可为 {CaO} 、 {CaO_{2}} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. 元素 {A}， {C} 的简单离子的半径大小关系为 {A < C}
D. 元素 {B}， {C} 的电负性大小关系为 {B > C}

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素， {A} 元素是地壳中含量最多的元素，则 {A} 是 {O} 元素； {B} 元素为金属元素，它的原子核外 {K} 、 {L} 层上电子数之和等于 {M} 、 {N} 层电子数之和，则其原子核外电子数 {=2×(2+8)=20}，则 {B} 是 {Ca} 元素； {C} 元素是第 {3} 周期第一电离能最小的元素，则 {C} 是 {Na} 元素， {D} 元素在第 {3} 周期中第一电离能最大，则 {D} 是 {Ar} 元素．
A.由上述分析可知，四种元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 分别为 {O} 、 {Ca} 、 {Na} 、 {Ar}，故A正确；
B.元素 {O} 、 {Ca} 、 {Na} 两两组成的化合物可为 {CaO} 、 {CaO_{2}} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等，故B正确；
C. {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {O^{2-} > Na^{+}}，故C错误；
D. {Ca} 的电负性是 {1.0}， {Na} 的电负性是 {0.8}，大小关系为 {B > C}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是( )
A. 增大压强一定能加快化学反应速率
B. 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程
C. 升高温度，一定能加快化学反应速率
D. 减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率

A.压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；
B.使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；
C.升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故C正确；
D.化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写和表示正确的是 {( H} 的绝对值均正确)( )
A. {2SO_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)⇌ 2SO_{3}(} {g} {) H= - 196} {k} {J/} {mol} (反应热)
B. {CH_{4}( } {g} {)+2O_{2}(} {g} {)=CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {g} {) H= - 890.3} {k} {J/} {mol} (燃烧热)
C. {N} {a} {OH( } {aq} {)+HC} {l} {( } {aq} {)=N} {a} {C} {l} {( } {aq} {)+H_{2}O(} {l} {) H=+57.3} {k} {J/} {mol} (中和热)
D. {2NO_{2}=O_{2}+2NO} { H= -116.2} {k} {J/} {mol} (反应热)

A.二氧化硫和氧气的反应为放热反应，且标出物质的聚集状态，热化学方程式书写正确，故A正确；
B.表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，甲烷生成水，应为液态，故B错误；
C.中和反应为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D. {NO_{2}} 的分解为吸热反应， { H > 0}，且应表明物质的聚集状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2-}}。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 电池的总反应是： {2C_{4}H_{10}+13O_{2}→8CO_{2}+10H_{2}O}
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}+2e^{-}=2O^{2-}}
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为： {C_{4}H_{10}+26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}

A.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}=8CO_{2}+10H_{2}O}，或由正负极电极反应式判断，故B正确；
C.通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故C错误；
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
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题目：根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是( )
A. 碘升华
B. {NaCl} 的晶体加热熔化
C. 加热 {NH_{4}HCO_{3}} 分解
D. 用锤子敲碎石灰石

A.碘升华是分子间距离增大，没有化学键的破坏与形成，是物理反应，故A错误；
B. {NaCl} 的晶体加热熔化，离子键被破坏，但没有新键的生成，是物理反应，故B错误；
C.加热 {NH_{4}HCO_{3}} 分解，生成氨气、水和二氧化碳，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学反应，故C正确；
D.用锤子敲碎石灰石，但没有新物质的生成，是物理反应，故D错误。
最终答案：C
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题目：与 {NaCl} 化学键类型相同的物质是( )
A. {H_{2}}
B. {KCl}
C. {HCl}
D. {CO_{2}}

A.氢气分子中 {H-H} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
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题目：为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是( )
A. 无水硫酸铜、蔗糖
B. 食盐、硫酸亚铁
C. 生石灰、还原铁粉
D. 生石灰、食盐

A.无水硫酸铜能吸收水分，但 {Cu} {2+} 有毒，不有能作食品干燥剂，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B.食盐不能吸收水分，不有能作食品干燥剂，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B错误；
C.生石灰能吸收水分能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，故C正确；
D.生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误。
最终答案：C
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题目：下列物质属于离子化合物且只含有离子键的是( )
A. {HCl}
B. {CaCl_{2}}
C. {NH_{4}Cl}
D. {NH_{3}}

A.} 氯化氢中只含共价键，所以是共价化合物，故A错误．
B、氯化钙中只含离子键，所以是离子化合物，故B正确．
C、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以氯化铵是离子化合物，故C错误．
D、氨气分子中只含共价键，所以是共价化合物，故D错误．
最终答案：B
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题目：双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 {NaAl(OH)_{2}CO_{3}}。关于该物质的说法正确的是( )。
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是 {Al(OH)_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合物
C. {1 mol NaAl(OH)_{2}CO_{3}} 最多可消耗 {3 mol H^{+\;\;\;}}
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

A. 该物质含有 {Na} 、 {Al} 、 {O} 、 {H} 、 {C}，不属于氢氧化物，属于盐，故A错误；
B.双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；
C. {NaAl(OH)_{2}CO_{3}} 与盐酸发生反应 {NaAl(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=NaCl+AlCl_{3}+3H_{2}O+CO_{2}↑}，由方程式可知 {1mol} 该物质最多可消耗 {4molHCl}，即消耗 {4mol H^{+}}，C错误；
D.该物质与较多的 {H^{+}} 反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿空，故不适合胃溃疡患者，故D正确．
最终答案：D