callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )
A. {HCO_{3}^{-}→CO_{2}}
B. {HCl→Cl_{2}}
C. {KClO_{3}→KCl}
D. {MnO_{4}^{-}→Mn^{2+}}

A.} 该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A错误；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以 {HCl} 是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；
C.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价变为 {-1} 价，但直接加热氯酸钾能得到 {KCl}，所以不需要加入还原剂也能实现，故C错误；
D.该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑} 十 {H_{2}O}
C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： {2CO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}+SO_{3}^{2-}}
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.难溶物碳酸钙应写化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {2CO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}+SO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 {C} 容易中毒，这是因为对人体无害的 {+5} 价砷类物质在维生素 {C} 的作用下，能够转化为有毒的 {+3} 价砷类化合物 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 维生素 {C} 具有还原性
B. 上述过程中砷元素发生还原反应
C. 上述过程中 {+5} 价砷类物质作氧化剂
D. 上述过程中 {+3} 价砷类化合物是氧化产物

A.} 维生素 {C} 中某元素的化合价升高，则维生素 {C} 为还原剂，具有还原性，故A正确；
B.砷元素的化合价降低， {+5} 价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C. {+5} 价砷类化合物砷元素化合价为最高价态，反应中得到电子，为氧化剂，故C正确；
D. {+5} 价砷类化合物为氧化剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 次氯酸
B. 细铁丝
C. 氯水
D. 干冰

A.} 次氯酸是化合物，在水溶液中能电离，溶液导电，所以次氯酸属于电解质，故A正确；
B.细铁丝是单质，所以细铁丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯水是混合物，所以氯水既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.干冰是化合物，干冰分子不导电，干冰溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故干冰是非电解质，故D错误；
故选： {A} ．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是( )
A. {3Fe+4H_{2}O(g)} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}
B. {2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
D. {2F2+2H_{2}O═4HF+O_{2}}

A.3Fe+4H_{2}O(g)} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}} 中，属于氧化还原反应，水中 {H} 元素的化合价降低，水作氧化剂，故A错误；
B. {2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}，水中 {H} 、 {O} 元素的化合价都发生变化，则水既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 中， {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中 {H} 、 {O} 元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}，该反应中水中只有 {O} 元素的化合价升高时水只作为还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 硫单质在过量氧气中燃烧产生 {N_{A}} 个 {SO_{3}} 分子
B. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 中含有氧原子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {18gH_{2}O} 中含有氧原子数为 {N_{A}}
D. {5.4g} 铝单质与足量 {NaOH} 溶液反应，转移电子数为 {0.6N_{A}}

A.1mol} 硫单质在过量氧气中燃烧产生 {1mol} 二氧化硫，产生 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子，不会生成三氧化硫，故A错误；
B.标准状况下 {SO_{3}} 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D. {5.4g} 铝的物质的量为： { {5.4g}{27g/mol}=0.2mol}， {0.2molAl} 与氢氧化钠溶液完全反应失去 {0.6mol} 电子，转移电子数为 {0.6N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {15.6g} {Na_{2}O_{2}} 和 {5.4g} {Al} 同时放入一定量的水中充分反应后得到 {200mL} 溶液，再向该溶液中缓慢通入 {HCl} 气体 {6.72L(} 标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )
A. 最终得到 {7.8g} 的沉淀
B. 反应过程中得到 {6.72L(} 标准状况)的气体
C. 最终得到的溶液中 {c(NaCl)=2.0mo/L}
D. 最终得到的溶液中 {Al} 元素都以 {Al(OH)_{3}} 形式存在

A.最终生成 {Al(OH)_{3}} 为 {0.1mol}，质量为 {0.1mol×78g/mol=7.8g}，故A正确；
B.过氧化钠与水反应生成氧气为 {0.2mol× {1}{2}=0.1mol}，铝与氢氧化钠反应生成氢气为 {0.2mol× {3}{2}=0.3mol}，故生成氢气的体积为 {(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L}，故B错误；
C.根据 {Na} 元素守恒可知，反应后溶液中 {n(Na^{+})=2n(Na_{2}O_{2})=2×0.2mol=0.4mol}，故溶液中 {c(Na^{+})= {0.4mol}{0.2L}=2mol/L}，故C错误；
D.由上述分析可知， {Al} 元素以 {Al(OH)_{3}} 、 {NaAlO_{2}} 形式存在，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，原子序数依次增大 {.Y} 原子的 {M} 电子层有 {1} 个电子，同周期的简单离子的半径中 {Z} 最小 {.W} 与 {X} 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物水化物的碱性： {Y < Z}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {X < W}
C. 简单离子的半径： {Y < X}
D. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成化合物的熔点： {Z < W}

A.元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Y > Z}，所以最高价氧化物水化物的碱性： {Y > Z}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 {X > W}，所以简单气态氢化物的热稳定性： {X > W}，故B错误；
C. {X} 为 {O} 元素、 {Y} 为 {Na} 元素，氧离子和钠离子都含有 {2} 个电子层，钠离子的核电荷数较大，则离子半径： {Y < X}，故C错误；
D. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到 {VaL} 气体 {.} 向等质量该有机物的溶液中加入足量的 {NaHCO_{3}} 溶液，可得到 {VbL} 气体(不考虑溶于水的气体)，已知在同温同压下 {Vb > Va}，则该有机物可能是( )
A. {CH_{3}OHCHOHCH_{2}0H}
B. {HO(CH_{2})_{2}CHO}
C. {HOOC-COOH}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}

A、 {CH_{3}(OH)CH(OH)CH_{2}OH} 中只含羟基 {-OH}，不能与碳酸氢钠反应，故A不符合；
B、 {HO(CH_{2})_{2}CHO} 中含有羟基 {-OH} 、醛基 {-CHO}，不能与碳酸氢钠反应，故B不符合；
C、 {HOOC-COOH} 中含有羧基 {-COOH}， {1mol} 乙二酸与钠反应生成 {1mol} 氢气， {1mol} 乙二酸与碳酸氢钠反应生成 {2mol} 二氧化碳，相同条件下，二氧化碳的体积大于氢气的体积，故C符合；
D、 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH} 中只含羟基 {-OH}，不能与碳酸氢钠反应，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙烯水化法制乙醇
B. 石油裂解制丙烯
C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D. 乙醛与新制氢氧化铜反应

A.} 乙烯和水反应时，乙烯中的碳碳双键断裂分别结合一个 {H} 、 {-OH} 生成乙醇，该反应是加成反应，故A错误；
B.石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B错误；
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C正确；
D.乙醛与新制的氢氧化铁反应生成乙酸，该反应中乙醛得到氧原子生成乙酸，属于氧化反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 乙醇、乙醚分子式均为 {C_{2}H_{6}O}，二者互为同分异构体
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基
D. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同

A.} 乙醇、甲醚分子式均为 {C_{2}H_{6}O}，乙醇中含 {-OH}，甲醚含醚键，二者互为同分异构体，乙醇与乙醚的分子式不同，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.乙醛、葡萄糖均含 {-CHO}，均能发生银镜反应，故C正确；
D.乙酸含 {-COOH}，乙醇含 {-OH}，均与 {Na} 反应生成氢气，官能团不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔

A.} 乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B.苯和己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故C正确；
D.含碳量不同，燃烧时现象不同，甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯火焰较明亮，乙炔燃烧火焰明亮，有黑烟，可鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如 {pH} 变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是
A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

A.根据能量守恒，要驱动分子机器，需要对体系输入一定的能量，故A不符合题意；
B.分子状态的改变会伴随能量变化，但是没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C.氧化还原反应一定伴随能量变化，可能是刺激分子机器体系的因素之一，故C不符合题意；
D.光照也有能量产生，会使分子产生类似机械运动的某种热运动，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. {Na} 、 {K-} 遇湿易燃物品
B. {TNT} 、 {NH_{4}NO_{3}-} 爆炸品
C. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{5}OH-} 易燃气体
D. 浓 {H_{2}SO_{4}} 、浓 {HNO_{3-}} 腐蚀品

A. {Na} 、钾能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A正确；
B. {TNT} 、 {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B正确；
C.乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C错误；
D.浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知物质 {X} 、 {Y} 、 {Z} 之间存在如下转化关系，将装满气体 {Z} 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的 {2/3}。则 {X} 是
 {X [一定条件]{{O}_{2}} Y [一定条件]{{O}_{2}} Z}
A. {Na}
B. {S}
C. {CH_{4}}
D. {NH_{3}}

A、钠氧化得 {Z} 为过氧化钠固体，而不是气体，故A错误；
B、硫氧化成三氧化硫固体，而不是气体，故B错误；
C、 {CH} {{\,\!}_{4}} 氧化成 {Z} 是二氧化碳，而二氧化碳微溶于水，所以溶液最终不可能充满的试管体积的 {2/3}，故C错误；
D、氨气氧化成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，所以 {Z} 是二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由反应方程式可知： {3NO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HNO} {{\,\!}_{3}} {+NO} 所以体积为试管体积的 {2/3}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {4mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {7mol/L} 的 {HCl} 等体积互相均匀混合 {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}
C. 稀硝酸中加入过量的铁粉： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 设溶液体积为 {1L}， {1L4mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中含有 {4mol} 偏铝酸钠， {1L7mol/L} 的 {HCl} 中含有 {7molHCl}， {4molNaAlO_{2}} 消耗 {4molHCl} 生成 {4molAl(OH)_{3}}，剩余的 {3molHCl} 能够溶解 {1molAl(OH)_{3}}，反应后氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为 {3}： {1}，反应的离子方程式为：等体积互相均匀混合： {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}，故A正确；
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.稀硝酸中加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe2^{+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是( )
A. {C_{3}H_{8}}， {C_{4}H_{6}}
B. {CH_{4}O}， {C_{3}H_{4}O_{5}}
C. {C_{2}H_{6}}， {C_{4}H_{6}O_{2}}
D. {C_{3}H_{6}}， {C_{4}H_{6}O}

A. {C_{3}H_{8}} 和 {C_{4}H_{6}} 中 {H} 原子个数不相同，不符合题意，故A错误；
B. {CH_{4}O} 、 {C_{3}H_{4}O_{5}} 中氢原子个数相同， {CH_{4}O} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=1+1-0.5=1.5}， {C_{3}H_{4}O_{5}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3+1-2.5=1.5}，符合题意，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}} 、 {C_{4}H_{6}O_{2}} 中氢原子个数相同， {C_{2}H_{6}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1.5=3.5}， {C_{4}H_{6}O_{2}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=4+1.5-1=4.5}，不符合题意，故C错误；
D. {C_{3}H_{6}} 、 {C_{4}H_{6}O} 中氢原子个数相同， {C_{3}H_{6}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3+1.5=4.5}， {C_{4}H_{6}O} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=4+1.5-0.5=5}，不符合题意，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 溶液的叙述正确昀是( )
A. 明矾净水原理为： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 该溶液中 {AlO_{2}^{-}} 、 {F^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 能大量共存
C. 加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O} 反应的离子方程式为： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}+2Ba^{2+}=AlO_{2}^{-}} 十 {2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故A错误；
B. {AlO_{2}^{-}} 与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}+2Ba^{2+}=AlO_{2}^{-}} 十 {2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是( )
A. {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}
B. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}
C. {H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}
D. {FeS+2HCl═FeCl_{2}+H_{2}S↑}

A.Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH} 反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}， {Cl} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {FeS+2HCl═FeCl_{2}+H_{2}S↑} 反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硅胶可以用作干燥剂、催化剂
B. 为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠
C. 氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒
D. 淀粉和水可以检验出食盐中含碘

A.} 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故A正确；
B.漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，加氢氧化钠会消耗次氯酸，漂白速率减慢，故B错误；
C.氯化铁水解可以制备胶体，但是氢氧化铁胶体不能杀菌消毒，故C错误；
D.淀粉遇到单质碘会变蓝色，食盐中的碘为碘酸钾，不是单质碘，所以淀粉和水不能检验出食盐中含碘，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 金刚石跟石墨是同素异形体
B. {{\,\!}^{12}_{6}C} 和 {{\,\!}^{14}_{6}C} 是同位素
C. 不同的核素质子数可能相同
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 一定是同系物

A.} 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故A正确；
B. {{\,\!}^{12}_{6}C} 和 {{\,\!}^{14}_{6}C} 质子数相同为 {6}，中子数不同分别为 {6} 、 {8}，是碳元素不同核素，互为同位素，故B正确；
C.互为同位素的不同的核素，质子数相同而中子数不同，如氕、氚质子数相同为 {1}，中子数不同分别为 {1} 、 {2}，是氢元素不同核素，故C正确；
D. {C_{3}H_{6}} 可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物概念，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
B. {pH=3} 的醋酸溶液中： {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=3.0mol⋅L^{-1}}
C. 某溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-a}mol⋅L^{-1}}，若 {a > 7} 时，则该溶液的 {pH} 可能为 {a}
D. 常温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}} {) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒知， {Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2} {c(H_{2}S)}，故A错误；
B. {pH=3} 的醋酸溶液中， {c(H^{+})=10^{-3}mol/L}，根据电荷守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，所以 {c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C. {a > 7} 时，水的电离被抑制，可以为酸或碱，溶液 {pH} 值可能是 {a} 或 {14-a}，故C正确；
D. {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合时，氨水过量，所得溶液中： {c(NH_{4}^{+}} {) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {amolKOH} 的溶液中通入 {bmolSO_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. 当 {a > 2b} 时，发生的离子反应为： {2OH^{-}+SO_{2}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 当 {a < b} 时，发生的离子反应为： {OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}
C. 当 {2a=3b} 时，发生的离子反应为： {3OH^{-}+2SO_{2}=SO_{3}^{2-}+HSO_{3}^{-}+H_{2}O}
D. 当 {0.5a < b < a} 时，溶液中 {HSO_{3}^{-}} 与 {SO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(a-b)}： {(2b-a)}

A.} 当 {a > 2b} 时，氢氧化钾过量，反应生成亚硫酸钠和水，发生的离子反应为： {2OH^{-}+SO_{2}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.当 {a < b} 时，二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠，发生的离子反应为： {OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}，故B正确；
C.当 {2a=3b} 时，二者恰好反应生成等量的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，发生的离子反应为： {3OH^{-}+2SO_{2}=SO_{3}^{2-}+HSO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.当 {0.5a < b < a} 时， {KOH} 部分过量，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠， {bmolKOH} 消耗 {bmol} 二氧化硫生成 {bmol} 亚硫酸氢钠，氢氧化钾剩余 {(a-b)mol}， {(a-b)molKOH} 继续与 {(a-b)mol} 硫酸氢钾反应生成 {(a-b)mol} 硫酸钾，剩余的硫酸氢钾的物质的量为： {bmol-(a-b)mol=(2b-a)mol}，所以溶液中 {HSO_{3}^{-}} 与 {SO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(2b-a)}： {(a-b)}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用 {KSCN} 溶于检验 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中是否含有 {FeSO_{4}}
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

A.} 硫酸亚铁与 {KSCN} 不反应，应用溴水、高锰酸钾等检验，故A错误；
B.同位素由同种元素构成，同位素混合为混合物，如氧气和臭氧，故B错误；
C.连接电源正极，为电解池的阳极，阳极发生氧化反应，不能防止腐蚀，故C错误；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A. “歼 {-20} ”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 工业上通常用电解 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 对应的氯化物制取三种金属单质
C. 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应
D. {Fe_{3}O_{4}} 俗称铁红，常作红色油漆和涂料

A.} 碳纤维为碳元素的单质，不是高分子，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 均为活泼金属，利用电解法冶炼，但氯化铝不导电，电解氧化铝冶炼 {Al}，电解 {Na} 、 {Mg} 对应的氯化物制取 {Na} 、 {Mg}，故B错误；
C.燃料电池中燃料在负极上失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. {Fe_{3}O_{4}} 为黑色，为磁性氧化铁，而 {Fe_{2}O_{3}} 俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 离子之间不反应且和氢离子不反应，都是无色的离子，符合条件，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 生成白色沉淀，所以不能共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 呈紫色，不符合无色条件，故C错误；
D.酸性条件下， {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表第 {I} 栏与第 {II} 栏中的化学反应，都可以用第 {III} 栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第 {I} 栏 第 {II} 栏 第Ⅲ栏 {A} 往少量 {NaOH} 溶液中投入铝片 往过量 {NaOH} 溶液中 投入铝片 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑} {B} 往 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液 中滴入氢氧化钠溶液 往 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液 中滴入氢氧化钡溶 液 {Fe^{3+}+3OH=Fe(OH)_{3}↓} {C} {NaHCO_{3}} 溶液滴入 {Ca(OH)_{2}} {NaHCO_{3}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O} {D} 往 {NaOH} 泪液中通入过量 {CO_{2}} 气沐 往 {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 气沐 {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 往少量 {NaOH} 溶液中投入铝片、往过量 {NaOH} 溶液中投入铝片，反应的离子方程式都是 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A正确；
B.往 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}，而往 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为： {3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+2Fe^{3+}+6OH^{-}=2Fe(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液滴入 {Ca(OH)_{2}} 溶液，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}， {NaHCO_{3}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液的离子方程式为： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，二者的离子方程式不同，故C错误；
D.往 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，往 {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，两个反应的离子方程式不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是( )
A. 苯和液溴在 {FeBr_{3}} 催化作用下生成溴苯
B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成 {ClCH_{2}CH=CH_{2}} 的反应
C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯与 {HCl} 气体反应生成一氯乙烷

A.} 苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中 {H} 原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A错误；
B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成 {ClCH_{2}CH=CH_{2}}， {C=C} 没有变化，属于取代反应，故B错误；
C.乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，不是加成反应，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，与 {HCl} 反应生成一氯代烷，为加成反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B. 浓硫酸可用于干燥 {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. 可以用加热法除去 {NaCl} 固体中的混有的 {NH_{4}Cl}
D. 过量的 {Cu} 与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

A.} 二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；
B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；
D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1molCl_{2}} 参加反应转移电子数不一定为 {2N_{A}}
B. 在 {16g^{18}O_{2}} 中含有 {10N_{A}} 个中子
C. 标准状况下， {22.4L} {HF} 中含 {2N_{A}} 个原子
D. {3mol} 单质 {Fe} 完全转变为 {Fe_{3}O_{4}}，失去 {9N_{A}} 个电子

A.} 由于 {Cl_{2}} 参加反应后的价态不能确定，故 {1mol} 氯气反应后转移的电子数无法确定，故A正确；
B. {1mol^{18}O} 含有 {10mol} 中子， {16g^{18}O_{2}} 中氧原子的物质的量小于 {1mol}，故B错误；
C.标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故C错误；
D.铁生成四氧化三铁后，变为 {+ {8}{3}} 价，故 {3mol} 铁失去 {8mol} 电子即 {8N_{A}} 个，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A. 原子半径： {Na < Mg < Al}
B. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}
D. 热稳定性 {H_{2}O > H_{2}Se > H_{2}S}

A.} 同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径： {Al < Mg < Na}，故A错误；
B.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B正确；
C.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强 {(Si} 、 {P} 同周期)，同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱 {(C} 、 {Si} 同主族)，
则酸性强弱： {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D、原子的得电子能力顺序： {O > S > Se}，所以热稳定性 {H_{2}O > H_{2}Se > H_{2}S}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}， {Kw} 不变
B. {CaCO_{3}} 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C. 在 {Na_{2}S} 稀溶液中， {c(H^{+})=c(OH^{-})-2c(H_{2}S)-c(HS^{-})}
D. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}，浓硫酸稀释时放热，使溶液温度升高， {K_{W}} 增大，故A错误；
B. 醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，故B错误；
C. 根据质子守恒，得： {c(OH^{-}))=c(H^{+})+2c(H_{2}S)+c(HS^{-})}，即 {c(H^{+})=c(OH^{-})-2c(H_{2}S)-c(HS^{-})}，故C正确；
D. {NaCl} 是强酸强碱盐，溶液显中性； {CH_{3}COONH_{4}} 溶液显中性是因为铵根离子水解程度等于醋酸根离子水解程度，水解促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 含 {SO_{2}} 的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
B. 可用丁达尔效应区别胶体和溶液
C. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D. {PM2.5} 由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

A.SO_{2}} 是酸性氧化物，能与石灰乳反应，可减少对空气污染，故A正确；
B.丁达尔效应是胶体的性质，可用丁达尔效应区别胶体和溶液，故B正确；
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D. {PM2.5} 粒径小，含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作的叙述正确的是( )
A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘
D. 石蕊试纸和 {pH} 试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

A.} 带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；
B.过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，使实验失败，起不到过滤的作用，故B错误；
C.酒精与水能互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D. {PH} 试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得 {pH} 值不准确，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据如表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
元素代号 {A} {B} {C} {D} {E} 原子半径 {/nm} {0.186} {0.143} {0.089} {0.104} {0.074} 主要化合价 {+1} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {E^{2-}} 与 {B^{3+}} 的核外电子数不可能相等
B. 离子半径大小 {A^{+} < E^{2-}}
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性 {A < C}
D. 氢化物的稳定性 {H_{2}D > H_{2}E}

A. {B} 为 {Al} 元素， {E} 为 {O} 元素， {O^{2-}} 与 {Al^{3+}} 的核外电子数均为 {10}，故A错误；
B.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径大小 {Na^{+} < O^{2-}}，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性 {A > C}，故C错误；
D.非金属性 {S < O}，则气态氢化物的稳定性 {H_{2}S < H_{2}O}，故D错误，
故选： {B} ．
短周期元素，由元素的化合价可知， {D} 、 {E} 都有 {-2} 价，而 {D} 有 {+6} 价且原子半径较大，则 {D} 为 {S} 元素、 {E} 为 {O} 元素； {A} 、 {B} 、 {C} 化合价分别为 {+1} 、 {+3} 、 {+2}，则分别处于 {IA} 族、Ⅲ {A} 族、Ⅱ {A} 族， {C} 的原子半径小于硫，故C为 {Be} 元素，原子半径 {A} 、 {B} 均大于硫，则 {B} 为 {Al} 元素，且 {A} 、 {B} 原子半径相差较大，故A为 {Na}，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物一定可以导电
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

A.} 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B.离子化合物中阳离子可能是铵根离子，故B错误；
C.含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子晶体不导电，故C错误；
D.溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如 {HCl} 等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {1mol} {X} 和 {n} {mol} {Y} 在体积为 {2L} 的密闭容器中发生如下反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)}， {5min} 后达到平衡，此时生成 {2a} {mol} {Z.} 下列说法正确的是( )
A. 用 {X} 表示此反应的反应速率是 {0.1amol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入 {1} {mol} {M}，平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入 {1} {mol} {X}， {v_{正}} 增大， {v_{逆}} 减小，平衡正向移动

A.5min} 后达到平衡，此时生成 {2a molZ}，由方程式可知，消耗的 {X} 为 {amol}，则 {v(X)= { {amol}{2L}}{5min}=0.1amol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此加入 {1 mol M}，化学平衡并不移动，故C错误；
D.向上述平衡体系中再充入 {1molX}，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以 {v(} 正)增大， {v(} 逆)不变，平衡向正反应移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 原电池是把电能转变为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D. 形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

A.} 原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A错误；
B.原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；
C.正极发生还原反应，故C错误；
D.原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}
D. 在 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为 {FeS+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑+S↓}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸的离子反应为 {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.在 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的 {pH} 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7} 时，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
B. 某溶液中存在的离子有 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，则离子浓度一定是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}
C. 将 {0.2} {mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}
D. {①Na_{2}CO_{3}} 溶液 {②CH_{3}COONa} 溶液 {③NaOH} 溶液，若 {3} 种溶液 {pH} 均为 {9}，则它们物质的量浓度大小顺序是 {① > ② > ③}

A.} 某物质的水溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7}，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的 {PH} 值为 {a} 或 {14-a}，故A错误；
B.某溶液中存在的离子有 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物，所以不一定存在 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.将 {0.2} {mol/L} 的某一元弱酸 {HA} 溶液和 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是 {0.05mol/L}，根据电荷相等有 {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}，所以得 {2c(OH^{-})═2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}，故C正确；
D.三种溶液的 {pH} 均为 {9}， {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}， {c(NaOH)=10^{-5}mol/L}，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 {c(CH_{3}COONa) > c(Na_{2}CO_{3}) > 10^{-5}mol/L}，所以三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {② > ① > ③}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{pH=a} 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 {pH < a}，则该电解质可能是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.} 电解 {NaOH} 溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中 {c(NaOH)} 增大，溶液的 {pH} 增大，不符合题意，故A错误；
B.电解稀硫酸时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中 {c(H_{2}SO_{4})} 增大，溶液的 {pH} 减小，符合题意，故B正确；
C.电解碳酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中 {c(Na_{2}CO_{3})} 增大，溶液的碱性增强，故C错误；
D.电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中 {c(Na_{2}SO_{4})} 增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的 {pH} 不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A. 由于相对分子质量： {HCl > HF}，故沸点： {HCl > HF}
B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有 {-3} 价，故 {NH_{5}} 这种物质不可能存在
D. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小

A.HF} 分子之间存在氢键，沸点高于 {HCl}，故A错误；
B. {Si} 处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
C.可以存在离子化合物 {NH_{4}H}，化学式为 {NH_{5}}，故C错误；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C. 镁和水反应时，适当进行加热
D. 食品放在冰箱中贮藏

A.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气时，由于反应物铁的表面积增大，所以反应速率加快，故A错误；
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰能加快反应速率，故B错误；
C. 镁和水反应时，适当进行加热，能使化学反应速率加快，故C错误；
D.食品放在冰箱中贮藏时，由于温度降低而导致食物氧化变质的反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物 {.} 下列说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸都能与钠反应
B. 乙醇、乙酸互为同分异构体
C. 乙醇、乙酸都是高分子化合物
D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

A.活泼金属 {Na} 在有机物推断实验中通常用来确定 {-OH} 的存在和数目，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都存在 {-OH}，都能与钠反应生成氢气，故A正确；
B.同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物的互称。乙酸和乙醇分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.高分子化合物一般是指相对分子质量高于 {10000} 的有机物，乙醇和乙酸的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，故C错误；
D.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程与能量的说法中正确的是( )
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

A.中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C.断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 与 {Z} 同主族， {X} 的原子半径最小， {Y} 与 {R} 同主族， {Y} 最外层电子数是电子层数的 {3} 倍。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {W > R > Z}
B. 最高价氧化物对应水化物酸性： {R > W}
C. {X} 与 {W} 形成的是离子化合物
D. 气态氢化物的热稳定性： {Y > R}

A. {W} 是 {Cl} 元素、 {R} 是 {S} 元素、 {Z} 是 {Na} 元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {Z > R} { > } {W}，故A错误；
B. {R} 是 {S} 元素， {W} 是 {Cl} 元素，同一周期， 从左往右非金属性依次增强， 所以 {W} 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 {R} 的强，故B错误；
C. {W} 与 {X} 形成的是 {HCl}，是共价化合物，故C错误；
D. {Y} 是 {O} 元素， {R} 是 {S} 元素，同一主族， 从上到下非金属性依次减弱，所以 {Y} 的气态氢化物的热稳定性比 {R} 的强，故D正确。
最终答案：D