callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质用 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液和溴水都能将其区别的是
A. 苯和甲苯
B. {1—} 己烯和二甲苯
C. 苯和 {1—} 己烯
D. 己烷和苯

A.苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故A错误；
B. {1-} 己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C.苯和溴水、高锰酸钾不反应，但 {1-} 己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确；
D.己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明 {SO_{2}} 中混有 {CO_{2}} 的方法是( )
A. 通过品红溶液
B. 先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液
C. 先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D. 通过澄清石灰水

A.品红溶液检验的是二氧化硫，不能说明混有 {CO} {{\,\!}_{2}}，故A不符合题意；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} {+Ca(OH)=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}， {SO} {{\,\!}_{2}} {+Ca(OH)=CaSO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，两种气体均可被吸收，不能验证有无 {CO} {{\,\!}_{2}}，故B不符合题意；
C.先通过高锰酸钾溶液， {KMnO} {{\,\!}_{4}} 酸性溶液将 {SO} {{\,\!}_{2}} 完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀一定有 {CO} {{\,\!}_{2}}，若无沉淀则无 {CO} {{\,\!}_{2}}，故C符合题意；
D.先通过澄清石灰水，由选项B可知，两种气体均可被吸收，不能检验，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A. 离子半径： {Ca^{2+} > Cl^{-} > S^{2-}}
B. 第一电离能： {Si > C > N}
C. 电负性： {F > S > Mg}
D. 热稳定性： {NH_{3} > H_{2}O > HF}

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径 {S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > Ca} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，第一电离能从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，第一电离能从上到下逐渐减小，应为 {N > C > Si}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，即电负性： {F > S > Mg}，故C正确；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为 {HF > } {H_{2}O > NH_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不能通过所列变化得到的是 ( )
A. {Cu []{{O}_{2}}CuO []{{H}_{2}S{O}_{4}}CuS{O}_{4}溶液 []{结晶}CuS{O}_{4}·5{H}_{2}O }
B. {Al []{{O}_{2}}A{l}_{3}{O}_{3} []{{H}_{2}S{O}_{4}}A{l}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}溶液 []{加热蒸干}A{l}_{2}{(S{O}_{4})}_{3} }
C. {FeS{O}_{4}溶液 []{{H}_{2}S}FeS [干燥]{过滤}FeS晶体 }
D. {MgC{l}_{2}溶液 [过滤]{N{H}_{3}}Mg{(OH)}_{2} []{适量HN{O}_{3}}Mg{(N{O}_{3})}_{2}溶液 []{结晶}Mg{(N{O}_{3})}_{2}·6{H}_{2}O }

A.铜与氧气发生方程式为 {Cu+{O}_{2} {∆}{=}CuO }，氧化铜与硫酸反应方程式为： {CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}，将所得硫酸铜溶液再结晶可得到 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体，故A正确；
B.铝与氧气发生方程式为 {4Al+3{O}_{2} {∆}{=}2A{l}_{2}{O}_{3} }，氧化铝与硫酸反应方程式为： {Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}，因为硫酸为不挥发性酸，所以加热蒸干硫酸铝溶液得到硫酸铝晶体，故B正确；
C.因为硫酸酸性强于硫化氢，所以硫酸亚铁溶液中通入硫化氢不发生反应，故C错误；
D.氯化镁溶液中通氨气发生方程式为 {MgCl_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}Cl}，氢氧化镁与硝酸反应方程式为： {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}=Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}，将所得溶液再结晶得到 {Mg(NO_{3})⋅6H_{2}O} 晶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )
A. 同周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱
C. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

A.同一周期元素的原子，半径越小说明原子序数越大，越易得电子，故A错误；
B.氯能把硫从其化合物中置换出来，说明硫元素的非金属性比氯元素弱，故B正确；
C.同周期元素Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，未指明同周期，Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，但 {O} 和 {F} 除外，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是
A. 利用农作物秸秆制取乙醇
B. 通过铝热反应回收金属铝
C. 回收地沟油，水解制氨基酸
D. 直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

A.农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，故A正确；
B.铝热反应可以用来冶炼金属，焊接钢轨，不能回收铝，故B错误；
C.地沟油属于油脂，属于酯类，水解得不到氨基酸，故C错误；
D.焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不能防止白色污染，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C. 钠在反应中易失去电子，表现出还原性
D. 钠应保存在煤油中

A.钠性质很活泼，在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧，故A错误；
B.钠在常温下和氧气反应生成氧化钠；在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠原子最外层只有 {1} 个电子，钠在反应中易失去电子，表现出还原性，故C正确；
D.钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=13} 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-\;}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;}}
B. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Br} {{\,\!}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {CO_{3}^{2-}} 和 {H_{2}O}，不能大量共存，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {NH_{3}·H_{2}O}，在碱性溶液中均不能大量存在，故B错误；
C. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {Br} {{\,\!}^{-}} 之间不反应，能大量共存，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 在溶液中呈蓝色，且不能大量存在于碱性溶液中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入氧化剂才能发生的是 ( )
A. {Cu^{2+}→ Cu}
B. {C1^{-}→ C1_{2\;}}
C. {H_{2}SO_{4}→ SO_{2}}
D. {CO_{2}→ CO_{3}^{2-}}

A. {Cu^{2+}→Cu} 中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，所以铜离子作氧化剂，不符合题意，故A错误；
B. {Cl^{-}→Cl_{2}} 中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以氯离子作还原剂，符合题意，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}} 中 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以硫酸作氧化剂，不符合题意，故C错误；
D. {CO_{2}→CO_{3}^{2-}} 中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的性质叙述正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
B. 相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大
C. 可用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与过量盐酸反应，两者产生的气体体积相同

A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠加热不分解，则热稳定性碳酸氢钠比碳酸钠差，故A错误；
B.相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故B错误；
C.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠溶液不反应，可鉴别，故C正确；
D.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠， {n(NaHCO} {{\,\!}_{3}} {) > n(Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，分别与足量的盐酸反应， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 生成的二氧化碳多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
C. 溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

A.} 乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B.乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同，可通过红外光谱分析区分，故B正确；
C.溴丙烷水解制丙醇发生取代反应，丙烯和水反应制丙醇发生加成反应，反应原理不同，故C正确；
D.皂化反应为油脂的碱性条件下的水解，为不可逆反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A. 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B. 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D. 若气体的 {Vm=22.4 L/mol}，则该气体一定处于标准状况

A.对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；
B.对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，故B正确；
C.气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；
D.气体摩尔体积是指 {1} {mol} 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，随着温度、压强的变化而变化， {22.4} {L⋅mol^{-1}} 是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
B. {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用电解法、置换法、和直接加热法冶炼得到
C. 用浸有 {KMnO_{4}} 溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯
D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

A.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对被污染的环境进行无毒无害的治理，故A错误；
B. {Mg} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用电解法和置换法冶炼得到，故B错误；
C.乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，为延长水果的保质期，可用浸有 {KMn0_{4}} 溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，故C正确；
D.该八宝粥中含有糯米等物质，属于糖类，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液
B. {KF} 溶液
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液
D. {NaI} 溶液

A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；
B. {KF} 为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；
D. {NaI} 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；
故选： {D}。
根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；
A.硫酸氢钠在水中能电离出氢离子；
B.氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液电离出铝离子，能水解；
D. {NaI} 溶液中钠离子和碘离子不水解；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： {14 CuSO_{4}+5 FeS_{2}+12 H_{2}O=7 Cu_{2}S+5 FeSO_{4}+12 H_{2}SO_{4}} 
对以上反应的下列分析不正确的是( )
A. {FeS_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
B. {Cu_{2}S} 是氧化产物， {FeSO_{4}} 是还原产物
C. 每生成 {1molCu_{2}S} 时， {CuSO_{4}} 得到 {2mol} 电子
D. {CuSO_{4}} 是氧化剂， {Cu_{2}S} 是还原产物

A.硫铁矿中 {-1} 价硫一部分降为 {-2} 价、一部分升高到 {+6} 价，所以二硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.因为硫的化合价从 {-1} 到 {-2}，得电子化合价降低，因此硫化亚铜是还原产物；硫酸亚铁中铁的化合价不变，为 {+2}，部分硫元素化化合价，从 {-2} 到 {+6}，因此硫酸亚铁是氧化产物，故B错误；
C.每生成 {1mol} 硫化亚铜时，铜元素化合价从 {+2} 到 {+1}，必定有 {2mol} 硫酸铜得到 {2mol} 电子被还原，故C正确；
D.从反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从 {+2} 降到 {+1}，所以硫酸铜是氧化剂，硫化亚铜是还原产物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知可用 {Co_{2}O_{3}} 代替 {MnO_{2}} 制备 {Cl_{2}}，反应后 {Co} 元素以 {Co^{2+}} 的形式存在。下列叙述不正确的是( )
A. 该反应中氧化性： {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}
B. 参加反应的 {HCl} 全部被 {Co_{2}O_{3}} 氧化
C. 每生成 {1} 摩尔氯气，消耗 {１} 摩尔 {Co_{2}O_{3}}
D. 制备相同量的氯气，所需 {Co_{2}O_{3}} 质量比 {MnO_{2}} 多

A. {Co} 元素的化合价由 {+3} 价降低为 {+2}，则氧化剂为 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}， {Cl} 元素被氧化，则 {Cl} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，所以氧化性： {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} { > Cl} {{\,\!}_{2}}，故A正确；
B.由方程式 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6HCl(} 浓 {)═2CoCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 可知，参加反应的 {HCl} 部分被 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 氧化，故B错误；
C.由方程式 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6HCl(} 浓 {)═2CoCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 可知，每生成 {1} 摩尔氯气，消耗 {1} 摩尔 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，故C正确；
D.由方程式 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6HCl(} 浓 {)═2CoCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {MnO} {{\,\!}_{2}} {+4HCl(} 浓 {)═MnCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，可知，制备相同量的氯气，所需 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 和 {MnO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量相同，所以 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 质量比 {MnO} {{\,\!}_{2}} 多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 互为同素异形体 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 金刚石和石墨互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D. 所有烷烃互为同系物

A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素，故A错误；
B.同种元素的不同单质互称为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故C正确；
D.只有碳原子数不同的烷烃之间才互为同系物，相同碳原子数的烷烃不是同系物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性、 {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性。现有浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 {(R} 表示 {S} 或 {C)}，其中正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(HRO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(RO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HRO_{3}^{-})+c(RO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {c(H^{+})+c(H_{2}RO_{3})=c(RO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. 两溶液中 {c(Na^{+})} 、 {c(HRO_{3}^{-})} 、 {c(RO_{3}^{2-})} 分别相等

A. {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}； {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HRO_{3}^{-})+2c(RO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.依据电荷守恒， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HRO_{3}^{-})+2c(RO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，物料守恒得到 {c(Na^{+})=c(HRO_{3}^{-})+c(RO_{3}^{2-})+c(H_{2}RO_{3})}，合并得到： {c(H^{+})+c(H_{2}RO_{3})=c(RO_{3}^{2-})+c(OH-)}
故C正确；
D.溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A. 两种离子
B. 一种原子和一种分子
C. 一种分子和一种离子
D. 一种单质分子和一种化合物分子

A.可能是两种离子，如 {OH^{-}} 、 {F^{-}}，故A不符合题意；
B.可能是一种原子和一种分子，如 {Ne} 和 {H_{2}O} 质子数、电子数都是 {10}，故B不符合题意；
C.不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，故C符合题意；
D.可能是一种单质分子和一种化合物分子，如 {F_{2}} 和 {HCl}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( )
A. {NaCl→AgCl}
B. {H_{2}O→O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {KClO_{3}→KCl}
D. {MnO_{2}→MnCl_{2}}

A. {NaCl→AgCl} 中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B.电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C. {KClO_{3}→KCl} 可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；
D. {MnO_{2}→MnCl_{2}} 中 {Mn} 元素化合价由 {+4} 价变为 {+2} 价，所以二氧化锰作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 的熔点分别为 {2 800 ℃} 、 {604 ℃}，将 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 {MgCl_{2}}，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A. 海水 {{NaOH}Mg(OH)_{2}{电解}Mg}
B. 海水 {{HCl}MgCl_{2}} 溶液 {―→MgCl_{2}(} 熔融 {){电解}Mg}
C. 海水 {{石灰乳}Mg(OH)_{2}{灼烧}MgO{电解}Mg}
D. 海水 {{石灰乳}Mg(OH)_{2}{HCl}MgCl_{2}} 溶液 {―→MgCl_{2}(} 熔融 {){电解}Mg}

A.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁， {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故A错误；
B.海水中含有可溶性的 {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但 {MgO} 的熔点为 {2800℃} 、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故C错误；
D.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成 {MgCl_{2}}，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. {NH_{4}Cl} 溶液
C. 稀氨水
D. {AgNO_{3}} 溶液

A. {SO_{2}} 具有还原性，能被 {Fe^{3+}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}} 离子，所以再向溶液中加入氯化铁溶液，生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故 {A} 不符合题意；
B. {SO_{2}} 与 {NH_{4}Cl} 和 {BaCl_{2}} 都不反应，无沉淀生成，故 {B} 符合题意；
C. {SO_{2}} 为酸性气体，与氨水反应生成 {SO_{3}^{2-}} 离子， {SO_{3}^{2-}} 离子与 {BaCl_{2}} 反应生成 {BaSO_{3}} 沉淀，故 {C} 不符合题意；
D. {BaCl_{2}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 离子，加入 {AgNO_{3}} 溶液生成 {AgCl} 沉淀，故 {D} 不符合题意。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g) H < 0}，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是
A. 气体密度
B. 气体平均摩尔质量
C. 气体的颜色
D. 气体的温度

A.因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；
B.因前后气体分子数不变的可逆反应，气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均摩尔质量不变，平衡不移动，故B错误；
C.因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积， {I_{2}} 的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；
D.因可逆反应 {H} {2} {(g)+I} {2} {(g)} {⇌ } {2HI(g) H < 0} 是放热反应，体系的温度发生了变化，平衡发生移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是( )
A. 甲烷(乙烯)： {KMnO_{4}} 溶液 洗气
B. 溴苯 {(Br_{2})}： {NaOH} 溶液 分液
C. {NaCl} 溶液 {(MgCl_{2})}： {KOH} 溶液 过滤
D. {CO_{2}(HCl)}：饱和 {Na_{2}CO_{3}} 洗气

A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可用于溴水除杂，故A错误；
B.溴苯不与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应，反应后的溶液会出现分层，经过分液即可，故B正确；
C.生成 {KCl}，引入新杂质，应加入 {NaOH} 除杂，故C错误；
D.二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于共价化合物的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.Cl_{2}} 是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C正确；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是
A. 纯碱和烧碱都属于碱
B. 氯水、氨水都属于混合物
C. 盐酸、硫酸钾都属于电解质
D. {Fe_{3}O_{4}} 、 {CaO} 、 {Na_{2}O_{2}} 都属于碱性氧化物

A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B.氯水是氯气的水溶液，是混合物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B正确；
C.氯化氢的水溶液叫盐酸，是混合物，不是电解质，硫酸钾是盐，且是纯净物，是电解质，故C错误；
D.能与酸反应生成唯一的盐和水的氧化物是碱性氧化物， {CaO} 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但 {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 与酸反应生成两种盐， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与酸反应生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水能鉴别的一组物质是( )
A. 乙酸乙酯、甘油、硝基苯
B. 乙醇、甘油、四氯化碳
C. 乙酸乙酯、苯、乙醇
D. 苯、四氯化碳、硝基苯

A.甘油易溶于水，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，所以油层在上层，硝基苯 不溶于水，但密度大于水所以油层在下层，可以鉴别，故A正确；
B.乙醇和甘油都易溶于水，不能鉴别，故B错误；
C.乙酸乙酯和苯不溶于水且密度小于水，所以油层在上层，不能鉴别，故C错误；
D.四氯化碳和硝基苯都是不溶于水且密度大于水的液体，不能用水鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据 {SO_{2}} 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 溶液 现象 结论 | | |
| {A} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 紫色溶液褪色 {SO_{2}} 有漂白性 | | |
| {B} {H_{2}S} 溶液 产生黄色沉淀 {SO_{2}} 有氧化性 | | |
| {C} 含 {HCl} 、 {BaCl_{2}} 的 {FeCl_{3}} 溶液 产生白色沉淀 {SO_{2}} 有还原性 | | |
| {D} {Na_{2}SiO_{3}} 溶液 产生胶状沉淀 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SiO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.酸性 {KMnO_{4}} 溶液能够氧化 {SO_{2}}，导致溶液褪色， {SO_{2}} 表现了还原性，故A错误；
B. {SO_{2}} 与 {H_{2}S} 反应生成 {S} 单质，该反应中 {SO_{2}} 中 {+4} 价 {S} 元素被还原生成 {0} 价的单质 {S}，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 将 {SO_{2}} 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与 {BaCl_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故C正确；
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入二氧化硫生成 {H_{2}SiO_{3}}，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2NaCl}
B. {Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}
C. {2NaHCO_{3}{{ }}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+CaCl_{2}} {=CaCO_{3}} {↓+2NaCl} 中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Fe+CuSO_{4}} {=Cu+FeSO_{4}} 中 {Cu} 元素的化合价降低， {Fe} 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {2NaHC{O}_{3} {\;∆}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O } 中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {CaO+H} {{\,\!}_{2}} {O=Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂的操作方法，正确的是( )
A. {NH_{3}} 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. {NO} 中混有少量 {NO_{2}} 气体：用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量 {NH_{4}Cl}：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸：加适量 {BaCl_{2}} 后再过滤

A.氨气能与硫酸反应而被吸收，故A错误；
B. {NO_{2}} 与水发生反应生成 {NO}， {NO} 中混有少量 {NO_{2}} 气体，用水洗涤后再干燥能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故B正确；
C.烧碱过量引入新的杂质，故C错误；
D.硫酸与氯化钡反应生成盐酸，引入新的杂质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}

A. {OH^{-}} 与反应 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 会发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，且与 {SCN^{-}} 会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.四种离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能大量共存，故C正确；
D.铜离子有颜色，不满足溶液无色的要求，且会与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在 {101kPa} 时， {1molC} 与适量 {O_{2}} 反应生成 {1mol CO} 时，放出 {110.5kJ} 热量，则 {C} 的燃烧热为 {110.5kJ/mol}
B. 在 {101kPa} 时， {1mol H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {ΔH=+285.8kJ/mol}
C. 测定 {HCl} 和 {NaOH} 的中和热时，每次实验均应测量 {3} 个温度，即盐酸起始温度、 {NaOH} 起始温度和混合溶液的最高温度。
D. 在稀溶液中， {OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3kJ/mol}，若将含 {0.5mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}

A. {C} 的燃烧热是 {1molC} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 时放出的热量，生成 {CO} 放热不是燃烧热，故A错误；
B. {1mol} 氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则 {H_{2}} 的燃烧热为： {285.8kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用 测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，需要测定 {3} 个温度，故C正确；
D.浓硫酸溶解时放热， {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验酒精中是否含有水，可采用的试剂是 ( )
A. 金属钠
B. 生石灰
C. 浓硫酸
D. 无水硫酸铜

A.金属钠既能与水反应也能与酒精反应生成气体，不能检验，故A错误；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，能促进酒精挥发，所以不能用于检验酒精中是否含有少量水，故B错误；
C.浓硫酸不能用来检验酒精中是否含有水，无论酒精中是否含有水，都不能检验出，故C错误；
D.无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的性质，以下叙述正确的是( )
A. 等质量的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 与足量盐酸反应，在相同条件下 {Na_{2}CO_{3}} 产生的 {CO_{2}} 体积大
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 {Na_{2}CO_{3}} 是 {NaHCO_{3}} 的两倍
C. 将石灰水加入 {NaHCO_{3}} 溶液中不产生沉淀，加入 {Na_{2}CO_{3\;}} 溶液中产生白色沉淀
D. 同物质的量浓度的两种溶液， {Na_{2}CO_{3}} 溶液的碱性弱于 {NaHCO_{3}} 溶液

A.根据反应的方程式 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 可知， {106g} 碳酸钠完全反应生成 {1mol} 二氧化碳， {84g} 碳酸氢钠完全反应生成 {1mol} 二氧化碳，故A错误；
B.由方程式 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 {Na_{2}CO_{3}} 是 {NaHCO_{3}} 的两倍，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH} 和 {NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O}，故C错误；
D.第一步水解程度大于第二步水解，所以同物质的量浓度的两种溶液， {Na_{2}CO_{3}} 溶液的碱性强于 {NaHCO_{3}} 溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 {SO{_{4}}{^{2-}}} 无关，下列实验中无意义的是
A. 观察硫酸钠溶液没有颜色
B. 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C. 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D. 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

A.硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，故A正确；
B.硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故B正确；
C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，故C正确；
D.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水无色，水由水分子构成，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验现象的预测不正确的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通入 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失
B. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}} 溶液变浑浊，继续通入 {CO_{2}}，有晶体析出
C. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D. 向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通入 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失，再加入过量 {NaOH} 溶液，溶液又变浑浊

A.} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊不会消失，故A错误；
B.向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色，故C正确；
D.氢氧化钙中通二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应会生成碳酸钙，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} < PH_{3} < SiH_{4}}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 沸点： {HF > HI > HBr > HCl}

A.因非金属性 {N > P > Si}，则气态氢化物的稳定性 {NH_{3} > PH_{3} > SiH_{4}}，故A错误；
B.非金属性 {Cl > S > P}，则最高价氧化物的水化物的酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Mg}，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性 {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.依据结构相似，相对分子质量越大，沸点越高结合 {HF} 含有氢键，则沸点 {HF > HI > HBr > HCl}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )
A. 反应前酸、碱溶液的温度要尽量相同或接近
B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
D. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

A.反应前酸、碱溶液的温度要尽量相同或接近，否则温差太大，热量损失，实验不准确，故A正确；
B.温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；
C.为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，故C正确；
D.分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
B. 苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应
C. 乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
D. 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应

A.甲烷和氯气光照条件下反应，属于取代反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故A错误；
B.苯与氢气在一定条件下反应，属于加成反应，苯酚与浓溴水的反应，属于取代反应，故B错误；
C.乙醇的催化氧化，属于氧化反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属于氧化反应，故C正确；
D.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，属于消去反应，油脂皂化反应，属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组材料中，不能组成原电池的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 A. B. C. D. | | | | |
| 两极材料 锌片、石墨 铜片、银片 锌片、铜片 铁片、铜片 | | | | |
| 插入溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A错误；
B.两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B错误；
C.两金属的活泼性不同，蔗糖是非电解质，溶液不导电，所以不能形成原电池，C正确；
D.铁是活泼金属，铜能导电，铁可以和盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 本草纲目 {》} 记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 {……} 价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )
A. 四氯化碳和水
B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙
D. 乙酸乙酯和甘油(互溶液体)

A.四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；
C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；
D. 乙酸丁酯和 {1-} 丁醇沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子能抑制水的电离的是( )
A. {H^{+}}
B. {Fe^{3+}}
C. {Na^{+}}
D. {NO_{3}^{-}}

A、根据水的电离方程式可知， {H^{+}} 能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；
B、 {Fe^{3+}} 是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；
C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；
D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. {Na} 在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B. 将 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C. 将少量 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液无沉淀生成
D. {FeCl_{3}} 可用于自来水净水

A.钠与氧气反应发生黄色的火焰，生成淡黄色固体，现象不合理，故A错误；
B. {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液，反应生成碳酸钙、 {HClO}， {HClO} 具有漂白性，具有漂白性的物质，故B正确；
C. {CO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 溶液不反应，无现象，无沉淀生成，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 水解生成氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 的相同点是( )
A. 氧元素化合价
B. 颜色状态
C. 阴、阳离子个数比
D. 为碱性氧化物

A.在氧化钠中氧为 {-2} 价，在过氧化钠中氧为 {-1} 价，故A错误；
B.因 {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 的颜色分别为：白色和淡黄色，故B错误；
C.氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以 {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子个数比都是 {1}： {2}，故C正确；
D.过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故D错误、
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取铝土矿(含有 {A1_{2}O_{3}} 、 {FeO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量 {NaOH} 溶液： {Na^{+}} 、 {A1O_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入过量氨水： {NH_{4}^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 通入过量 {SO_{2}:} {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入过量 {NaClO} 溶液： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {C1O^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.加入过量氢氧化钠，铝离子反应生成偏铝酸根离子，亚铁离子、铁离子反应均最后生成氢氧化铁沉淀，故溶液中存在的离子为： {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A符合题意；
B.加入过量氨水，三种离子都生成沉淀，溶液中的离子为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}；故B不符合题意；
C.通入过量的二氧化硫，三种离子均不发生反应，故溶液中除了有题中给出的四种离子外，还有铁离子。铝离子，故C不符合题意；
D.由于硫酸有剩余，氢离子和次氯酸根离子相当于次氯酸，有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故溶液中有铁离子、铝离子、次氯酸根离子，钠离子、硫酸根离子。故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作错误的是( )
A. 用药匙取用少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体
B. 用胶头滴管滴加少量 {NaCl} 溶液
C. 加热盛有 { {2}{3}} 体积 {K_{2}SO_{4}} 溶液的试管
D. 用 {10mL} 量筒量取 {8mL} {1.0} {mol⋅L^{-1}} 溶液

A.} 在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；
B.取用少量溶液用胶头滴管滴加，故B正确；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 { {1}{3}}，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；
D.为减小误差，量取 {8mL} 的液体应选用 {10mL} 的量筒，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程只涉及物理变化的是
A. 臭氧消毒
B. 丹桂飘香
C. 牛奶变酸
D. 食醋除锈

A.臭氧消毒是发生了氧化还原反应属于化学变化，故A不符合题意；
B.丹桂飘香是分子的扩散，没有新物质的生成，故B符合题意；
C.牛奶变酸是牛奶中的物质发生了缓慢的氧化反应而变质的，有新物质的生成，故C不符合题意；
D.食醋除锈是醋酸与铁锈反应生成溶于水的醋酸铁，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述中不正确的是
A. 实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
B. 两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体
C. 醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类
D. 等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等

A.实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构，故A正确；
B.两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则不一定是互为同分异构体，如氮气和 {CO}，故B错误；
C.醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类，如甲酸某酯，故C正确；
D.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，水的物质的量相等，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是( )
A. 苯分子式为 {C_{6}H_{6}}，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，属于饱和烃
B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

A.苯可与氢气加成，属于不饱和烃，故A错误；
B.苯跟液溴的反应属于取代反应，故B错误；
C.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应，故C错误；
D.烃的含碳量越高，则燃烧时生成的烟越浓，苯的含碳量高于乙烯，燃烧时产生的黑烟更浓，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B. 离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
C. 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
D. 由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

A.} 稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力，故B错误；
C、化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成，只涉及到化学键的断裂不一定属于化学变化，如 {HCl} 溶于水属于物理变化，故C错误；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
最终答案：D