callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A. 一定条件下通入 {H_{2}}
B. 通入酸性高锰酸钾溶液中
C. 通入足量溴水中
D. 点燃

A.除去气体中的气态杂质，一般不选择气态试剂，没办法保证将乙烯完全除净的同时又不引入新杂质，故A错误；
B.甲烷不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，乙烯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化，使溶液褪色，但同时乙烯被氧化成 {CO_{2}} 混入甲烷中， 所以可以用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别甲烷和乙烯，但不能用来出去甲烷中的乙烯杂质，故B错误；
C.甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯可与溴发生加成反应生成液态的 {1}， {2-} 二溴乙烷，溴水褪色的同时乙烯也被除去，故C正确；
D.点燃甲烷和乙烯均可以燃烧，但甲烷燃烧是淡蓝色火焰、没烟，乙烯火焰较明亮、有黑烟，故可以用来鉴别甲烷和乙烯，但不能用来出去乙烯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是 ( )
A. 苯(苯酚)：加 {NaOH} 溶液，充分振荡，分液
B. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液
C. 福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
D. 乙醇(乙醛)：加新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热至沸腾，过滤取溶液

A.苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠溶于水中，与苯分层，用分液即可分离，故A正确；
B.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法分离，故B正确；
C.蚁酸和碳酸钠反应生成蚁酸钠，利用甲醛和乙酸钠的沸点差距较大用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.乙醛与新制的氢氧化铜反应生成乙酸钠，乙醇溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取 {0.2 mol·L^{-1}HX} 溶液与 {0.2 mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=8}，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. {c} {(Na^{+})-} {c} {(X^{-})=9.9×10^{-7} mol·L^{-1}}
B. {c} {(Na^{+})=} {c} {(X^{-})+} {c} {(HX)=0.2 mol·L^{-1}}
C. {c} {(OH^{-})-} {c} {(HX)=} {c} {(H^{+})=1×10^{-6} mol·L^{-1}}
D. 混合溶液中由水电离出的 {c} {(OH^{-})=10^{-8} mol·L^{-1}}

A.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}，移项得 {c(Na^{+})-c(X^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}-1×10^{-8}mol⋅L^{-1}=9.9×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})①}，存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)②}，将 {②} 带人 {①} 得 {c(HX)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(OH^{-})-c(HX)=c(H^{+})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-8}}mol/L=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 {({  })}
A. 分子通式为 {C_{n}H_{2n{+}2}} 的两烷烃一定互为同系物
B. 卤代烃发生水解反应一定生成醇
C. 苯和甲苯都能被酸性 {{KMn}O_{4}} 溶液氧化
D. 烃类都能燃烧生成 {CO_{2}} 和水

A.正丁烷和异丁烷的通式相同，属于同分异构体，不是同系物，故A错误；
B.若卤代烃中苯环直接与卤素原子相连，则水解后生成的有机物属于酚类，故B错误；
C.苯不能与高锰酸钾溶液使其褪色，故C错误；
D.烃类均能燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {M} 的最高正价和负价的绝对值之差为 {6}， {M} 、 {N} 的离子具有相同的电子排布，则 {M} 、 {N} 所形成的化合物可能是( )
A. {CaBr_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {MgF_{2}}

A.如果 {M} 是 {Br} 元素，则 {N} 位于第五周期元素， {Ca} 位于第四周期，不符合题意，故A错误；
B.如果 {M} 是 {Cl} 元素，则 {N} 位于第四周期元素， {Ca} 位于第四周期，符合题意，故B正确；
C.如果 {M} 是 {Cl} 元素，则 {N} 位于第四周期元素， {Mg} 位于第二周期，不符合题意，故C错误；
D. {F} 元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生反应 {3A(g)+2B(g)═zC(g)+2D(g)}，在 {2L} 的密闭容器中把 {4molA} 和 {2molB} 混合， {2min} 后反应达到平衡时生成 {1.6molC}，又测得反应速率 {v(D)=0.2mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.} 则下列说法不正确的是( )
A. {z=4}
B. {B} 的转化率是 {40\%}
C. {A} 的平衡浓度是 {1.4} {mol⋅L^{-1}}
D. 平衡时气体压强是原来的 { {9}{10}}

A、计算可知 {z=4}，故A正确；
B、 {B} 的转化率 {= {0.8mol}{2mol}×100\%=40\%}，故B正确；
C、 {A} 的平衡浓度 {= {2.8mol}{2L}=1.4mol/L}，故C正确；
D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的 { {2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol}{4mol+2mol}= {16}{15}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的 {NaI} 溶液。已知：通常条件下， {I^{-}} 的放电能力比 {Cl^{-}} 更强。下列说法错误的是
A. 阴极附近溶液呈红色
B. 阴极逸出气体
C. 阳极附近溶液呈蓝色
D. 溶液的 {pH} 变小

A.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的 {pH} 变大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A. 与金属钠反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na→ 2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}
B. 与氧气的燃烧反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu} 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
C. 与氧气的催化氧化： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} []{点燃} 2CO_{2}+3H_{2}O}
D. 与乙酸的酯化反应： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {浓硫酸}{{}{⇌}} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

A.乙醇和钠反应方程式为： {2CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+2Na} {→ } {2CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {ONa+H} {{\,\!}_{2}} {↑}；故A正确；
B.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，反应方程式为： {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+3O} {{\,\!}_{2\;} []{点燃} } {2CO} {{\,\!}_{2}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O}；故B错误；
C.乙醇与氧气的催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为： {2CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+O} {{\,\!}_{2} [ ]{Cu} } {2CH} {{\,\!}_{3}} {CHO+2H} {{\,\!}_{2}} {O}；故C错误；
D.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH+CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} {{浓硫酸}{{}{⇌}}} {CH} {{\,\!}_{3}} {COOCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}+H_{2}O}；故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程可以达到实验目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 编号 实验目的 实验过程 | | |
| {A} 配制 {0.4000 mol·L^{−1}} 的 {NaOH} 溶液 称取 {4.0 g} 固体 {NaOH} 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 {250 mL} 容量瓶中定容 | | |
| {B} 探究维生素 {C} 的还原性 向盛有 {2 mL} 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 {C} 溶液，观察颜色变化 | | |
| {C} 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 {NaOH} 溶液、浓盐酸和 {KMnO_{4}} 溶液 | | |
| {D} 探究浓度对反应速率的影响 向 {2} 支盛有 {5 mL} 不同浓度 {NaHSO_{3}} 溶液的试管中同时加入 {2 mL 5\%H_{2}O_{2}} 溶液，观察实验现象 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {NaOH} 溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A错误；
B.氯化铁具有氧化性、维生素 {C} 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；
C.高锰酸钾溶液和氢气、 {HCl} 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用 {NaOH} 吸收 {HCl} 、用浓硫酸干燥气体即可，故C错误；
D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，所以不能实现实验目的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族， {X} 的最高正价与最低负价代数和为 {0}， {Y} 为同周期最活泼的金属， {Y} 与 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相等， {X} 与 {W} 所在族序数之和等于 {10}，下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. 沸点： {H_{2}W > H_{2}O}
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {X > Z}
D. 简单氢化物的热稳定性： {Z < W}

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为： {Y(Na) > Z(P) > W(S) > X(C)}，故A错误；
B. {W} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物为 {CS_{2}} 、 {Na_{2}S}， {CS_{2}} 为共价化合物， {Na_{2}S} 为离子化合物，则沸点： {Na_{2}S > CS_{2}}，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；
D.非金属性 {Z(P) < W(S)}，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性 {PH_{3} < H_{2}S}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是( )
编号 试剂 保存方法 理由 {A} 水玻璃 存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质 {B} 硫酸亚铁晶体 存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化 {C} 浓硫酸 密闭保存 防止吸水和挥发 {D} 新制的溴水 存放在无色试剂瓶中，密封 防止挥发 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水玻璃具有粘合性，则存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封，不能被氧化，故A错误；
B.硫酸亚铁具有还原性，易被氧化，则存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封，故B正确；
C.浓硫酸不挥发，具有吸水性，则密闭保存，故C错误；
D.溴水中 {HBrO} 光照分解，则存放在棕色试剂瓶中，密封，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 {1}， {2-} 二氯乙烷的是( )
A. 乙烷与氯气混合
B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯与氯气混合
D. 乙烯通入浓盐酸

A. 乙烷和氯气发生取代反应除了生成 {1}， {2} {−} 二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故 {A} 错误；
B. 乙烯和氯化氢加成生成 {1} {−} 氯乙烷，不是 {1}， {2} {−} 二氯乙烷，故 {B} 错误；
C. 乙烯和氯气加成只生成 {1}， {2} {−} 二氯乙烷，故 {C} 正确；
D. 乙烯通入浓盐酸中不反应，故 {D} 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是
A. 氧化铜和稀硝酸反应
B. 铜和稀硝酸反应
C. 铜和硝酸铁溶液反应
D. 铜和浓硝酸反应

A.氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，符合绿色化学的理念，故A正确；
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故B错误；
C.铜和硝酸铁溶液反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，不符合绿色化学的理念，故C错误；
D.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}， {K_{w}} 不变
B. 含有 {AgCl} 和 {AgI} 固体的悬浊液： {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(I^{-})}
C. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa} {②NaHCO_{3}} {③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}
D. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c({C}{{{l}}^{-}}) > c({NH}_{{4}}^{+}) > c({{{H}}^{+}}) > c({O}{{{H}}^{-}})}

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释会放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B.含有 {AgCl} 和 {AgI} 固体的悬浊液，由于碘化银的溶解度小于氯化银，则正确的离子浓度大小为： {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-}) > c(I^{-})}，故B错误；
C. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液，已知酸性： {CH_{3}COOH > HClO > HCO_{3}^{-}}，所以水解程度： {NaClO > NaHCO_{3} > CH_{3}COONa}， {pH} 相同时，溶液的浓度大小为： {NaClO < NaHCO_{3} < CH_{3}COONa}，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为： {① > ② > ③}，故C正确；
D.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒可知： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，所以溶液中正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 | | | |
| {A} 乙烷 乙烯 酸性 {KMnO_{4}} 溶液，洗气 | | | |
| {B} 溴苯 溴 {NaOH} 溶液，分液 | | | |
| {C} 乙酸 乙醇 金属钠，蒸馏 | | | |
| {D} 乙醇 水 生石灰，过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B.溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B正确；
C.二者都与钠反应，生成新的有机物，达不到分离和提纯的目的，故C错误；；
D.酒精与水的沸点不同，应用蒸馏的方法除杂， {CaO} 与水反应放热，如过滤，易导致酒精挥发，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学平衡常数 {(K)} 的说法中不正确的是( )
A. 一般地说， {K > 10^{5}} 时，该反应进行得就基本完全了
B. 对一个确定的反应， {K} 值越大，正反应进行的程度越大
C. 在温度一定时， {K} 与反应物或生成物的浓度变化无关
D. 温度越高， {K} 值越大

A.} 一般地说， {K > 10^{5}} 时，反应物转化为生成物的转化率很大，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B. {K} 可衡量正向进行的趋势，则对一个确定的反应， {K} 值越大，正反应进行的程度越大，故B正确；
C.在温度一定时， {K} 不变，则 {K} 与反应物或生成物的浓度变化无关，故C正确；
D.若为吸热反应，温度越高， {K} 值越大，若为放热反应，温度越高 {K} 值越小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是
A. 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B. 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D. 单质硅是现代光学及光导纤维的主要原料

A.硅属于亲氧元素，岩石和许多矿物的构成基本元素中含有 {Si} 元素，故A正确；
B.硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故B正确；
C.水玻璃能阻止可燃物燃烧，所以水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
D.二氧化硅是现代光学及光导纤维的主要原料，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是
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| --- | --- | --- |
| 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {{FeC}l_{3}} 溶液中 | | |
| {B} 验证氯元素的非金属性强于碳 将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 | | |
| {C} 除去 {Cu} 粉中混有的 {CuO} 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 | | |
| {D} 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量相同大小钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {FeCl_{3}} 溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B.稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较 {Cl} 、 {C} 的非金属性，故B错误；
C.二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；
D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将一元酸 {HA} 的溶液和 {KOH} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验编号 起始浓度 {/(mol·L^{-1})} 反应后溶液的 {pH} | | |
| {c(HA)} {c(KOH)} | |
| {①} {0.1} {0.1} {9} | | | |
| {②} {x} {0.2} {7} | | | |
下列判断不正确的是( )
A. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(K^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(OH^{-})=c(K^{+})-c(A^{-})= {K_{w}}{1×10^{-9}}mol/L}
C. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(A^{-})+c(HA) > 0.1 mol/L}
D. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(K^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(K^{+})-c(A^{-})= {Kw}{1×10^{-9}}mol/L-10^{-9} mol/L}，故B错误；
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA) > 0.1} {mol/L}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(K^{+})=c(A^{-})}，中性溶液中水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}} 则下列说法正确的是( )
A. 原子序数： {Z > Y > X}
B. 非金属活泼性： {Y < X < Z}
C. 原子半径： {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}

A. {X} 为 {Cl} 元素， {Y} 为为 {S} 元素， {Z} 为 {P} 元素，原子序数： {X > Y > Z}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属活泼性： {X > Y > Z}，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {Z > Y > X}，故C错误；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既属于有机物，又属于酸的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {CH_{2}=CH_{2}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {CH_{3}CH_{2}OH}

A.H_{2}SO_{4}} 是无机物，故A错误；
B. {CH_{2}=CH_{2}} 是含碳的化合物，是有机物，不能电离出氢离子，不是酸，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 是含碳的化合物，是有机物，能电离出氢离子，属于酸，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}OH} 是含碳的化合物，是有机物，不能电离出氢离子，不是酸，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体一黑磷，其转化过程如下：
白磷 {[ ]{1215.9MPa,473K} } 黑磷，黑磷比白磷稳定 {{.}} 下列叙述正确的是
A. 黑磷与白磷互为同位素
B. 白磷转化为黑磷是吸热反应
C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D. 等质量的白磷比黑磷能量高

A.黑磷与白磷是单质，属于同素异形体，不是原子不属于同位素，故A错误；
B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故B错误；
C.白磷转化为黑磷是单质间结构的转化，过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，等质量白磷的总能量高于黑磷的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )
A. {KNO_{3}}
B. {Fe_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}}
C. {FeCl_{2}}
D. {FeSO_{4}}

A. {Cu} 、稀硫酸、 {KNO_{3}} 混合时发生 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故A正确；
B. {Cu} 、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故B错误；
C. {Cu} 、稀硫酸、 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 混合时不反应，故C错误；
D. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入 {FeSO_{4}} 混合时不反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )
A. {Zn→ZnCl} {2}
B. {Cl} {2} {→HCl}
C. {CaCO} {3} {→CO} {2}
D. {CuO→CuSO} {4}

A. {Zn} 元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.可通过 {Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是( )
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {H} {I} {J} | | | | | | | | |
| 化合价 {-1} 一 {2} {+ 4}， {-4} 一 {1} {+5} 、 {-3} {+3} {+2} {+ 1} | | | | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
A. {A} 的单质能将 {E} 从其氢化物的溶液中置换出来
B. {A}， {H}， {J} 的离子半径由大到小的顺序是 {A > J > H}
C. {G} 元素的单质不存在同素异形体
D. {I} 在 {DB_{2}} 中燃烧生成两种化合物

A. {F_{2}} 极易和水反应置换出氧气，则 {A} 的单质不能将 {E} 单质从 {HE_{3}} 的溶液中置换出来，故A错误；
B. {A} 、 {J} 、 {H} 分别为 {F} 、 {Na} 、 {Al}，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为： {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故B正确；
C. {G} 元素是 {P} 元素，红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D.金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于化学变化的是
A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴
B. 氯气溶于水
C. 石油的蒸馏
D. 食盐溶于水

A.用四氯化碳萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到平衡状态的主要特征是 {({  })}
A. 正、逆反应的速率均为零
B. 正、逆反应都还在进行
C. 正、逆反应的速率相等
D. 反应停止了

A.可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，正逆反应仍在继续进行，所以正、逆反应速率都不为零，故A错误；
B.可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，但是达到平衡状态，正逆反应仍在继续进行，反应没有停止，故B错误；
C.正、逆反应的速率相等，说明反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，故C正确；
D.达到了平衡状态，正逆反应仍在继续进行，反应没有停止，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关浓硫酸的认识正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 {H_{2}S}
B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释
D. 棉花接触浓硫酸后会变黑

A.浓硫酸可以用来干燥中性和酸性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥还原性气体， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 是还原性气体，故A错误；
B.常温下浓硫酸可以和铁发生钝化，故B错误；
C.浓硫酸的稀释，是浓硫酸注入水中，故C错误；
D.浓硫酸有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {Na_{2}O} {Na} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {BCl_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} | | | | | | | |
| {920℃} {97.8℃} {1291℃} {190℃} {73℃} {-107℃} {-57℃} {1723℃} | | | | | | | |
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. 在共价化合物分子中各原子不一定都形成 {8} 电子结构
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

A.金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B. {BCl_{3}} 为共价化合物， {B} 原子最外层电子数为 {6}，故B正确；
C. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C正确；
D. {Na} 的熔点比 {AlCl_{3}} 低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无机化学命名委员会(国际组织)在 {1989} 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为 {18} 列，如碱金属族为第 {1} 列，稀有气体元素为第 {18} 列 {.} 按此规定，下列说法中错误的是( )
A. 第 {17} 、 {18} 列都是非金属元素
B. 第 {1} 列元素和第 {17} 列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C. 只有第 {2} 列元素原子最外层有 {2} 个电子
D. 在 {18} 列元素中，第 {3} 列元素种类最多

A.} 第 {17} 列为卤族元素、第 {18} 列为稀有气体元素，这两列都是非金属元素，故A正确；
B.第 {1} 列为碱金属元素，原子序数越大，熔沸点呈减小趋势；第 {17} 列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故B正确；
C.第 {2} 列为碱土金属族，其最外层有 {2} 个电子，但元素 {He} 及多数过渡元素的最外层也是 {2} 个电子，故C错误；
D.第 {3} 列为Ⅲ {B} 族，有镧系和锕系元素，则第 {3} 列元素种类最多，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 生成沉淀的 {pH} 如下：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {Cu(OH)_{2}} {Fe (OH)_{2}} {Fe (OH)_{3}} | | | |
| 开始沉淀 {pH} {4.2} {5.8} {1.2} | | | |
| 完全沉淀 {pH} {6.7} {8.3} {3.2} | | | |
则在 {pH=4} 的溶液中能够大量共存的离子组是
A. {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.根据表格可知，氢氧化铁完全沉淀的 {PH} 为 {3.2}，故 {PH=4}，氢氧化铁完全沉淀，故不能大量共存，故A错误；
B. {PH=4}，溶液显酸性，氢离子和硝酸根离子，相当于硝酸，具有氧化性，不能喝亚铁离子共存，故B错误；
C.铜离子和碳酸根离子不能大量共存，故C错误；
D.氢氧化亚铁开始沉淀 {PH=5.8}，而 {PH=4}，亚铁离子不会生成沉淀，四种离子能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有非极性共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. {H_{2}}
D. {H_{2}S}

A. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；
B. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；
C. {H_{2}} 中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；
D. {H_{2}S} 中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. C、 {N} 、 {O} 最高正价依次升高
B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱
C. {HC1} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
D. {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HC1O} 的酸性依次增强

A. {O} 无正价， {C} 、 {N} 的最高正价分别为 {+4} 、 {+5}，故A错误；
B.同周期从左向右金属性减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱，故B正确；
C.非金属性 {Cl > Br > I}， {HC1} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱，故C错误；
D.非金属性 {P > S > Cl}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {HC1O} {{\,\!}_{4}} 依次增强，但 {HClO} 为弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A. {Cu}
B. {SiO_{2}}
C. {AI(OH)_{3}}
D. {CaCO_{3}}

A. {Cu} 既不能与稀盐酸反应，又不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B.二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B错误；
C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；
D. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 可以和盐酸反应，但不和氢氧化钠溶液反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A. 任何化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

A.化学反应的限度都是在一定条件下的限度，条件不同，同一化学反应的限度也不同。错误。
B.当可逆反应达到一定条件下的化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。若可以通过改变反应条件，使正反应速率与逆反应速率不再相等，反应就可以向正反应方向或逆反应方向移动，从而可控制化学反应的限度。正确。
C.通过延长化学反应的时间只能改变反应化学反应速率，但是不可以改变化学反应限度。错误。
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应仍然在进行，只不过单位时间内的消耗浓度与产生的浓度相等，任何物质的浓度不再发生改变，正逆反应速率相等。错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取 {0.3mol/L HY} 溶液与 {0.3mol/L NaOH} 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的 {pH=9}，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. 混合溶液中由水电离出来的 {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}
B. 混合溶液中离子浓度大小次序为： {c(Y^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol/L}
D. {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.3 mol/L}

A.NaY} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离 {Y^{-}}，混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-9}}mol/L=10^{-5}mol/L}，故A错误；
B.溶液呈碱性，则有 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，可得 {c(Na^{+}) > c(Y^{-})}，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Na^{+}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒，应有 {c(HY)+c(Y^{-})=c(Na^{+})}，根据电荷守恒应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得： {c(HY)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {0.3mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在 {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.15mol⋅L^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打-- {NaHCO_{3}}
B. 胆矾-- {CuSO_{4}}
C. 酒精-- {C_{2}H_{5}OH}
D. 生石灰-- {Ca(OH)_{2}}

A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；
C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制 {480mL1mol·L^{—1}} 的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )
A. 应选用 {500mL} 的容量瓶
B. 应称取 {80.0gCuSO_{4}}
C. 应称取 {120.0gCuSO_{4}·5H_{2}O}
D. 应称取 {125.0gCuSO_{4}·5H_{2}O}

A.没有 {480mL} 容量瓶，应选用 {500mL} 的容量瓶，故A正确；
B.应称取 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 质量 {=0.5L×1mol/L×160g/mol=80.0g }，故B正确；
C.应称取 {CuSO} {{\,\!}_{4}} {·5H} {{\,\!}_{2}} {O} 的质量 {=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g }，故C错误；
D.应称取 {CuSO_{4}·5H_{2}O} 的质量 {=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见有机物的说法不正确的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
B. {C_{5}H_{12}} 属于烷烃且有三种同分异构体
C. 淀粉和纤维素均可用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，因此它们互为同分异构体
D. 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与 {Cu(OH)_{2}} 反应

A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中 {H} 被硝基取代，是取代反应，故A正确；
B. {C_{5}H_{12}} 为饱和烃，存在正戊烷、新戊烷、异戊烷， {C_{5}H_{12}} 属于烷烃且有三种同分异构体，故B正确；
C.淀粉和纤维素均可用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，但 {n} 不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D.乙酸与 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应、葡萄糖与 {Cu(OH)_{2}} 发生氧化反应，则一定条件下均与 {Cu(OH)_{2}} 反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 离子的电子层结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A. {{\,\!}_{m}X^{a+}} 的离子半径比 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 的大
B. {X} 与 {Y} 位于同一周期
C. 原子半径： {X < Y}
D. {m-a=n+b}

A、 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即 {m=n+b+a}，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 的离子半径比 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 的小，故A错误；
B、 {X} 处于 {Y} 的下一周期，故B错误；
C、 {X} 处于 {Y} 的下一周期， {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，故原子半径 {X > Y}，故C错误；
D、 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即 {m-a=n+b}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了配制 {NH_{4}^{+}} 的浓度与 {Cl^{-}} 的浓度比为 {1}： {1} 的溶液，可在 {NH_{4}Cl} 溶液中加入( )
A. 适量的 {HCl}
B. 适量的氨水
C. 适量的 {NaOH}
D. 适量的 {NaCl}

A.加适量的 {HCl}，可抑制铵根离子水解，但 {Cl^{-}} 的浓度增大，且大于 {NH_{4}^{+}} 的浓度，故A错误；
B.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使 {NH} {4} {+} 的浓度与 {Cl} {-} 的浓度比为 {1}： {1}，故B正确；
C.加 {NaOH} 与铵根离子反应生成一水合氨， {Cl} {-} 的浓度大于 {NH} {4} {+} 的浓度，故C错误；
D.加适量的 {NaCl}，对铵根离子水解无影响， {Cl} {-} 的浓度大于 {NH} {4} {+} 的浓度，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10ml 0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液中加入同体积、同浓度 {CH_{3}COOH} 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A. {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(Na^{+})=c(Ac^{-})+c(HAC)}
D. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}

A.相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(Ac^{-})}，盐溶液中水电离程度很小，所以 {c(Ac^{-}) > c(OH^{-})}，则离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(Ac^{-})+c(HAc)}，故C正确；
D.任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液长期露置于空气中，会因氧化而变质的是( )
A. {NaCl}
B. {NaOH}
C. {CuSO_{4}}
D. {FeSO_{4}}

A. {NaCl} 在空气中放置不会发生化学反应，故A错误；
B.在空气中 {NaOH} 潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 在空气中会与水结合生成 {CuSO_{4}·5H_{2}O}，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D.硫酸亚铁与空气中的氧气反应生成硫酸铁，是氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。其合成反应为： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+ 3C=2AlN+3CO} 下列说法不正确的是：
A. {C} 作还原剂，在反应中被氧化
B. 每转移 {2mol e^{-}} 时，可产生 {1mol CO}
C. {N_{2}} 作氧化剂， {AlN} 是还原产物
D. 欲制得 {2molAlN}，实际消耗 {N_{2}} 体积大于 {22.4L}

A.在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂， {C} 作还原剂，在反应中被氧化 故A正确，不选；
B.上述反应中 {C} 元素化合价由 {0} 价降低到 {+2} 价，每生成 {1molC}， 转移 {2mole} {{\,\!}^{-}}，故B正确，不选；
C. {N} {{\,\!}_{2}} 作氧化剂， {AlN} 是还原产物，故C正确，不选；
D. {22.4L} 气体，只有在标准状况下才是 {1} 摩尔，故D错误，选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于实验方法的归纳错误的是( )
A. 玻璃容器都可用作反应容器
B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 取用固体药品，一般用药匙 {.} 有些块状的药品可用镊子夹取
D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度

A.} 玻璃容器如量筒不能用作反应容器，故A错误；
B.制取气体前，首先检查装置的气密性，故B正确；
C.取用固体药品时一般用药匙，部分大块的块状的药品可用镊子夹取，故C正确；
D.为防止可燃性气体因不纯点燃爆炸，点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )
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| 选项 结 论 原 因 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 | | |
| {B} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一类型的反应 | | |
| {C} 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者褪色的本质不同 | | |
| {D} 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有 {C=C} 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故C正确；
D.乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物 {C_{3}H_{6}O_{3}} 的下列叙述一定正确的是( )
A. 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有 {-OH} 和 {-COOH}
B. 若该物质中含有两个 {-CH_{3}}，则它可以是碳酸酯
C. 若该物质中结构中不能只含有 {C-O} 键和 {C-H} 键
D. 若 {1mol C_{3}H_{6}O_{3}} 与足量钠反应只产生 {1mol} 氢气，说明一分子 {C_{3}H_{6}O_{3}} 中含有 {2} 个 {-OH} 和一个 {-CHO}

A.若能与金属钠和碳酸氢钠反应， {-COOH} 和 {Na} 、碳酸氢钠都反应，该分子中可能不含 {-OH}，含有 {-O-}，故A错误；
B.若该物质中含有两个 {-CH_{3}}，则它可以是碳酸酯，为碳酸甲酯，故B正确；
C.若该物质中结构中能只含有 {C-O} 键和 {C-H} 键，为环状的醚，故C错误；
D.若 {1mol} {C_{3}H_{6}O_{3}} 与足量钠反应只产生 {1mol} 氢气，一分子 {C_{3}H_{6}O_{3}} 中可能含有 {2} 个 {-OH} 和一个 {-CHO} 或 {1} 个 {-COOH} 、一个 {-OH}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 和元素 {Y} 在周期表中位于相邻的两个周期， {X} 和 {Y} 两原子核外电子总数之和为 {19}， {Y} 原子核内质子数比 {X} 多 {3} 个，下列叙述正确的是( )
A. {X} 和 {Y} 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B. {X} 和 {Y} 形成的化合物的化学式为 {Y_{2}X_{3}}
C. {X} 元素能形成 {+7} 价的含氧酸及其盐
D. {Y} 能置换酸中氢，放出氢气， {X} 不能置换出盐中的金属

A.氧元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故A错误；
B. {O} 和 {Na} 可形成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 等化合物，故B错误；
C.氧元素无含氧酸，故C错误；
D.钠与酸反应生成钠盐与氢气，氧气是氧化性较强非金属单质，不能置换出盐溶液中的金属，故D正确。
最终答案：D