callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入 {5.5molA} 、 {x} {molB} 、 {1.0molC}，发生反应： {A(g)+2B(g)⇌2C(g)}；要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为 {12mol.} 下列说法正确的是( )
A. 当 {x=6.5} 时，若需要升高温度使反应在平衡时达到题设平衡，则正反应为放热
B. 欲使起始时反应维持向逆反应方向移动， {x} 的取值范围为： {0 < x < 5.5}
C. 当 {x=12} 时，反应向正反应方向进行，最终达到题设平衡
D. 当 {x=5} 时，反应向逆反应方向进行，最终达到题设平衡

A.} 若 {x=6.5} 时，则 {5.5+6.5+1.0=13 > 12}，需要升高温度使反应在平衡时达到题设平衡，则说明升高温度平衡向正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；
B.保持容器内气体总物质的量为 {12mol} 时， {x+5.5+1.0=12}， {x=5.5}，欲使起始反应维持向逆反应方向移动，向气体物质的量增大的方向进行，逆向进行彻底时， {x} 取最小值， {x+5.5+1.0+0.5=12}， {x=5}，则 {x} 的取值范围为 {5 < x < 5.5}，故B错误；
C. {.x=12} 时，平衡正向移动，若 {A} 完全转化时，气体总物质的量为 {(12-5.5×2)+1+5.5×2 > 12}，且 {A} 不能完全转化，正向移动不能达到题设平衡，故C错误；
D.当 {x=5} 时， {5+5.5+1 < 12}，应使平衡向气体物质的量增大的方向移动，即反应向逆反应方向进行，最终达到题设平衡，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 的己烷含 {C-H} 键的数目为 {14N_{A}}
B. 常温常压下， {14g} 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为 {3N_{A}}
C. {78g} 苯含有 {C=C} 双键的数目为 {3N_{A}}
D. {15g} 甲基含有的电子数 {7N_{A}}

A.} 标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 己烷的物质的量，故A错误；
B. {14g} 乙烯和甲基丙烯中含有 {14g} 最简式 {CH_{2}}，含有最简式的物质的量为： { {14g}{14g/mol}=1mol}， {1mol} 最简式 {CH_{2}} 中含有 {3mol} 原子，含原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D. {15g} 甲基的物质的量为： { {15g}{15g/mol}=1mol}， {1mol} 甲基中含有 {9mol} 电子，含有的电子数 {9N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 用溴水可鉴别苯、 {CCl_{4}} 、苯乙烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯

A.} 溴水与苯混合分层后有机色层在上层、溴水与四氯化碳混合分层后有机色层在下层，苯乙烯与溴水发生加成反应溶液褪色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.溴可溶于苯，不能除杂，应选蒸馏法除去苯中少量己烯，故B错误；
C.苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；
D.溴乙烷和甲苯互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )
A. 一定条件下， {Cl_{2}} 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B. 苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完全燃烧生成 {3} {mol} {H_{2}O}
D. 光照下 {2}， {2} 二甲基丙烷与 {Br_{2}} 反应，其一溴取代物只有一种

A.} 在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的 {H} 原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的 {H} 原子发生取代反应，故A正确；
B.苯与溴水不反应，发生萃取，可在催化条件下与溴发生取代反应，故B错误；
C. {1mol} 乙烷和 {1mol} 丙烯中都含有 {6molH} 原子，完成燃烧都生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D. {2}， {2-} 二甲基丙烷只有一种氢原子，则一溴取代物只有一种，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关合金的说法不正确的是( )
A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出
D. {mg} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 {H_{2}} 越多，则钠的质量分数越大

A.} 目前我国流通的硬币是由合金材料制成： {1} 角的为不锈钢， {5} 角的为钢芯镀铜， {1} 元的为钢芯镀镍，故A正确；
B.合金由金属和金属或金属与非金属熔合而成，一般硬度较大，熔点较低，合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B正确；
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 {n(Al) > n(Na)}，金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；
D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系： {2Al～3H_{2}↑}， {2Na～H_{2}↑}，等质量的金属钠和金属铝，则金属 {Al} 产生的氢气量多，所以放出的 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越大，钠的质量分数越小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B. 失电子难的原子其得电子的能力一定强
C. 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

A.} 由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成 {S} 和水，故A错误；
B.失电子难的原子，不一定易得电子，如Ⅳ {A} 族元素、稀有气体等，故B错误；
C.电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故C正确；
D.最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性 {Ca > Na}，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验过程的评价正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 {CaCO_{3}}
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀盐酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 {Cl^{-}}

A.} 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则溶液中不一定含 {SO_{4}^{2-}}，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C.碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D.先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 {Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某 {Na_{2}SO_{4}} 不饱和溶液，加热蒸发掉 {30g} 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A. 溶质的质量
B. 溶质的质量分数
C. 溶液的体积
D. 溶液的物质的量浓度

A.溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；
B.溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；
C.溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；
D.溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 测 {0.1mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}
B. 将 {Na} 块放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
C. 用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光： {CuCl_{2} { {\;{通电}\;}{}}{\;}Cu^{2+}+2Cl^{-}}
D. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，产生气体： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.} 测 {0.1mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.将 {Na} 块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，故B正确；
C.用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为 {CuCl_{2}=Cu^{2+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.铝溶于 {NaOH} 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述 {I} 和 {II} 均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述 {I} 叙述 {II} {A} {KNO_{3}} 的溶解度大 用重结晶法除去 {KNO_{3}} 中混有的 {NaCl} {B} 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色 {NO_{2}} 气体部分转化为无色气体 {C} 用 {pH} 试纸测定 {NaClO} 溶液的酸碱性，试纸显蓝色 {NaClO} 水解显碱性 {D} {Ca(OH)_{2}} 能制成澄清石灰水 可配制 {2.0mol⋅L^{-1}} 的 {Ca(OH)_{2}} 溶液 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述 {I} 无因果关系，故A错误；
B. {Cu} 与浓硝酸反应生成二氧化氮，存在化学平衡 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，则用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅， {NO_{2}} 气体部分转化为无色气体，故B正确；
C. {NaClO} 溶液具有漂白性，不能选 {pH} 试纸测定其 {pH}，可选 {pH} 计，叙述 {I} 不合理，故C错误；
D. {Ca(OH)_{2}} 的溶解度不大，不能配制 {2.0mol⋅L^{-1}} 的 {Ca(OH)_{2}} 溶液，叙述 {II} 不合理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作正确的是( )
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

A.} 蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B.萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以不能作萃取剂，故B错误；
C.分液时，下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；
D.冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击 {.} 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾 {(CH_{3}COOK)} 是效果较好的融雪剂，下列关于 {1mol} {CH_{3}COOK} 的叙述正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. {CH_{3}COOK} 的摩尔质量为 {98} {g}
C. {1} {mol} {CH_{3}COOK} 含有 {2} {mol} 氧
D. {1} {mol} {CH_{3}COOK} 含有 {3×6.02×10^{23}} 个 {H}

A.} 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是 {mol}，故A错误；
B.摩尔质量的单位的 {g/mol}， {CH_{3}COOK} 的摩尔质量为 {98g/mol}，故B错误；
C.指代不清， {1} {mol} {CH_{3}COOK} 含有 {2} {mol} 氧原子，故C错误；
D、 {1molCH_{3}COOK} 含有 {3molH}，所以 {1} {mol} {CH_{3}COOK} 含有 {3×6.02×10^{23}} 个 {H}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}═2} {Na^{+}+CO_{3}^{-2}}
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+OH_{2}^{-}}
D. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {Na_{2}CO_{3}═2} {Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠在水中电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.氢氧化钡电离方程式： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸根离子书写错误；
B.硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C.氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和 {2} 个氢氧根离子；
D.碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 分别与 {OH^{-}} 结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C. 氟化氢是最稳定的气态氢化物
D. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

A.} 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；
B.非金属性为 {S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C. {F} 的非金属性最强，则对应的氢化物最稳定，故C正确；
D.金属性为 {Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释正确的是( )
A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

A.HF} 酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A错误；
B.浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶解在溶液中为黄色，与硝酸的强氧化性无关，故B错误；
C.常温下浓硫酸与铝发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则常温下浓硫酸可用铝罐贮存，故C错误；
D.一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，则氨水可使酚酞试剂变为红色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，把 {3.0moLM} 和 {2.5moLN} 混合于 {2.0L} 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： {3M(g)+N(g)⇌XP(g)+2W(g)}， {5min} 后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知 {W} 的平均反应速率为 {0.10mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，下列说法错误的是( )
A. {X} 的值为 {1}
B. {M} 的平均反应速率为 {0.15} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {M} 的转化率为 {60\%}
D. 平衡时 {P} 的浓度为 {0.25} {mol⋅L^{-1}}

A.5min} 后反应达到平衡，容器内压强变小，则有 {x+2 < 3+1}， {x < 2}，只能为 {x=1}，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(M)=1.5v(W)=0.15mol/(L⋅min)}，故B正确；
C. {W} 的物质的量为 {0.1mol/(L⋅min)×5min×2L=1mol}，根据方程式可知参加反应的 {M} 的物质的量为 {1mol× {3}{2}=1.5mol}，故 {M} 的转化率为 { {1.5mol}{3mol}×100\%=30\%}，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(P)=0.5v(W)=0.05mol/(L⋅min)}，故 {P} 的浓度为 {0.05mol/(L⋅min)×5min=0.25mol/L}，故D正确，
故选： {C} ．
A. {5min} 后反应达到平衡，容器内压强变小，则有 {x+2 < 3+1}， {x < 2}，只能为 {x=1}；
B.利用速率之比等于化学计量数之比计算 {v(M)}；
C.计算 {W} 的物质的量，根据方程式计算参加反应的 {M} 的物质的量，进而计算 {M} 的转化率定义；
D.利用速率之比等于化学计量数之比计算 {v(P)}，再根据 { c=v t} 计算 {P} 的浓度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于酸雨的说法不正确的是( )
A. 酸雨是指 {pH} 小于 {7.0} 的降水
B. 放置一段时间的酸雨，其 {pH} 会减小
C. 酸雨中的水分蒸干后，危害并不消失
D. 原煤脱硫、调整能源结构均可防治酸雨

A.} 正常的雨水常呈微酸性，这是由于在雨水中溶解了二氧化碳，通常所说的酸雨是指 {pH < 5.6} 的雨水，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时雨水便呈酸性，故A错误；
B.酸雨的主要成分中的亚硫酸易被空气氧化为硫酸，导致酸雨酸性增强，故B正确；
C、酸雨中的水分蒸干后，溶质有效成份的量不变，所以危害并不消失，故C正确；
D、燃煤脱硫，调整能源结构，大力开发清洁能源有利于“珍惜地球资源，转变发展方式”，防治 {SO_{2}} 污染，可防治酸雨，故D正确；
故选： {A}。
A.“酸雨”是指 {pH < 5.6} 的雨水；
B.酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸等；
C、酸雨中的水分蒸干后，溶质有效成份的量不变；
D、燃煤脱硫，防治 {SO_{2}} 污染。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，通常只能用排液法收集的是( )
A. {NO}
B. {NO_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {HC1}

A.NO} 密度接近空气，极难溶于水，故只能用排水法收集，故A正确；
B. {NO_{2}} 的密度比空气大，极易溶于水，故只能用排空气法收集，故B错误；
C. {Cl_{2}} 的密度比空气大，易溶于水，故能用排空气法收集，故C错误；
D. {HCl} 的密度比空气大，极易溶于水，故只能用排空气法收集，故D错误，
故选： {A}。
可以根据气体的水溶性和密度来选择收集气体的方法。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A. 在 {pH=l} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. 含有大量 {ClO^{-}} 的溶液：、 {Mg^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 在无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 使酚酞试液变浅红色的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}

A.pH=l} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {SiO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 与 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D.使酚酞试液变浅红色的溶液呈弱碱性， {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 之间不反应， {HCO_{3}^{-}} 水解溶液呈弱碱性，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.该溶液中存在大量氢离子，铵根离子、氢离子与硅酸根离子反应；
B.次氯酸根离子、硫离子与镁离子反应；
C.铜离子为有色离子；
D.该溶液呈弱碱性，四种离子之间不反应，在弱碱性溶液中能够共存。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
选项 实验操作 离子方程式 {A} {FeCl_{3}} 溶液和 {KI} 溶液反应 {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}} {B} {A1C1_{3}} 溶液中加入足量的氨水 {A1^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} {C} 氯气溶于水 {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}} {D} 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液 {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.FeCl_{3}} 溶液和 {KI} 溶液反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2H^{+}+2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}═3SO_{4}^{2-}+H_{2}O+2NO↑}，故D错误；
故选： {A}。
A.铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
B.一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
C.次氯酸不能拆开；
D.稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知石墨转化为金刚石的热化学方程为： {C(s} 、石墨 {)=C(s} 、金刚石 {) H=+1.9KJ⋅mol^{-1}} 下列说法正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石是放热反应
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 相同条件下，等质量的石墨与金刚石，石墨能量高

A.} 焓变为正，可知石墨转化为金刚石为吸热反应，故A错误；
B.石墨和金刚石的转化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.石墨能量低，则石墨的稳定性强于金刚石，故C正确；
D.由热化学方程式可知，相同条件下等质量的石墨与金刚石，石墨能量低，故D错误；
故选： {C}。
焓变为正，为吸热反应，且能量低的物质更稳定，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B. 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D. “春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类

A.} 机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故A错误；
B.海水中的碘以化合态存在，由化合态生成单质，一定涉及氧化还原反应，故B正确；
C.胶体粒子能透过半透膜，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D.油脂类物质与糖类物质不同类，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. {2}， {2}， {7}， {7-} 四甲基辛烷的一氯取代物有 {4} 种
B. 甲醇与分子式为 {C_{3}H_{8}O} 的某种有机物相差 {2} 个 {CH_{2}} 原子团，故它们一定互为同系物
C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {50～60℃} 反应生成硝基苯
D. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应

A.2}， {2}， {7}， {7-} 四甲基辛烷左右对称，含有 {3} 种不同的 {H}，则一氯取代物有 {3} 种，故A错误；
B. {C_{3}H_{8}O} 的某种有机物可能为醇，也可能为醚，不一定为同系物，故B错误；
C.加热 {50～60℃}，苯在浓硫酸作用下，可与浓硝酸发生取代反应，可生成硝基苯，故C正确；
D.甲烷为饱和烃，可与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )
A. {pH=4} 的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH} 小于 {5}
B. {pH=3} 的盐酸与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液相比， {c(Cl^{-}) > C(CH_{3}COO^{-})}
C. {pH=2} 的一元酸 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液以体积比 {1}： {1} 混合后， {c(Na^{+})} 一定小于 {c(A^{-})}
D. {pH} 相同的 {NaOH} 、 {NaClO} 两种溶液中水的电离程度相同

A.} 氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以 {pH=4} 的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH < 5}，故A正确；
B.据电荷守恒，在 {pH=3} 的盐酸中， {C(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中， {C(H^{+})=C(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}， {pH=3} 的盐酸与 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液，两溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 相等，则 {c(Cl^{-})=C(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C.若 {HA} 为强酸， {pH=2} 的一元酸 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液以体积比 {1}： {1} 混合后，恰好中和， {c(Na^{+})=c(A^{-})}；若 {HA} 为弱酸， {pH=2} 的一元酸 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液以体积比 {1}： {1} 混合后， {HA} 过量，溶液显酸性，据电荷守恒 {c(Na^{+}) < c(A^{-})}，故C错误；
D. {NaOH} 为强碱，能够抑制水的电离， {NaClO} 为强碱弱酸盐，水解能够促进水的电离，所以 {pH} 相同的 {NaOH} 、 {NaClO} 两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是( )
A. 工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B. 雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应
C. 蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

A.} 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故A正确；
B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C.铁具有还原性、吸水剂能吸收水分，所以建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封，故C正确；
D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )
饱和食盐水 { [Ⅰ]{{通入足量的气体}A}A} 和食盐的饱和溶液 { [Ⅱ]{{通入过量的气体}B}} 悬浊液 { [Ⅲ]{{过滤}}} 晶体 { {Ⅳ}{ }} 纯碱．
A. 第Ⅱ步的离子方程式为 {Na^{+}+NH_{3}.H_{2}O+CO_{2}═NaHCO_{3}↓+NH_{4}^{+}}
B. 第Ⅲ步得到的晶体是 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}
C. {A} 气体是 {CO_{2}}， {B} 气体是 {NH_{3}}
D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

A.} 第Ⅱ步发生反应 {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}+NaCl═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为 {Na^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}═NaHCO_{3}↓+NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.第Ⅱ步发生 {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}+NaCl═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}，过滤分离出沉淀 {NaHCO_{3}} 晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备， {A} 为氨气， {B} 为二氧化碳，故C错误；
D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
故选： {A}。
由流程及物质的性质可知，碱性条件下二氧化碳的溶解度大，则食盐水中先通入 {A} 为 {NH_{3}}，再通入气体 {B} 为 {CO_{2}}，第Ⅱ步发生 {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}+NaCl═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}，然后过滤分离出晶体为 {NaHCO_{3}}，Ⅳ中 {NaHCO_{3}} 加热分解生成 {Na_{2}CO_{3}}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中不正确的是( )
A. 每生成 {1mol} {Fe_{3}O_{4}} 转移 {4mol} 电子
B. 该反应中 {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂
C. {3mol} {Fe^{2+}} 被氧化时有 {1molO_{2}} 被还原
D. 反应方程式中化学计量数 {x=4}

A、每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，由电子守恒及 {O} 元素的化合价变化可知，转移 {4mol} 电子，故A正确；
B、还原剂是 {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}，故B正确；
C、方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，反应生成 {Fe_{3}O_{4}}，可知 {2molFe^{2+}} 被氧化，有 {1molO_{2}} 被还原，故C错误；
D、根据氢原子守恒，水的化学计量数为 {2}，则 {OH^{-}} 的化学计量数为 {4}，即 {x=4}，故D正确；
故选： {C}。
根据氢原子守恒，水的化学计量数为 {2}，则 {OH^{-}} 的化学计量数为 {4}，则方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}， {Fe} 元素的化合价升高， {S} 元素的化合价升高，只有氧气中 {O} 元素的化合价降低，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： {+2→+ {8}{3}}；硫元素的化合价变化为： {+2→+ {5}{2}}；氧元素的化合价变化： {0→-2}，所以氧化剂是 {O_{2}} 还原剂是 {Fe^{2+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 试剂 试纸 {/} 试液 现象 结论 {A} 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 {NH_{3}} 为碱性气体 {B} 浓盐酸、浓硫酸 紫色石蕊试纸 变红 {HCl} 为酸性气体 {C} 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 {Cl_{2}} 具有氧化性 {D} 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 {SO_{2}} 具有还原性 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出， {NH_{3}} 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 {NH_{3}} 为碱性气体，故A正确；
B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 {HCl} 气体， {pH} 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；
C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 {Cl_{2}}， {Cl_{2}} 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 {KI} 转化为 {I_{2}}，则说明 {Cl_{2}} 有强氧化性，故C正确；
D. {SO_{2}} 使品红溶液褪色体现的是 {SO_{2}} 的漂白性，故D错误。
故选： {D}。
A. {NH_{3}} 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 {NH_{3}} 为碱性气体；
B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 {HCl} 气体， {pH} 试纸变红，则说明气体为酸性气体；
C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 {Cl_{2}}， {Cl_{2}} 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 {KI} 转化为 {I_{2}}，则说明 {Cl_{2}} 有强氧化性；
D. {SO_{2}} 使品红溶液褪色体现的是 {SO_{2}} 的漂白性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 为单质， {C} 为化合物，它们之间存在转化关系则下列说法中正确的是( )
 {A+B {{点燃}}{ }C {{溶于水惰性电极电解}}{ }A+B} ．
A. 若 {C} 溶于水后得到强碱溶液，则 {A} 可能是 {Na}
B. 若向 {C} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则 {A} 可能 {Al}
C. 若 {C} 的溶液遇 {NaHCO_{3}} 固体，放出 {CO_{2}} 气体，则 {A} 可能是 {H_{2}}
D. 若 {C} 的溶液中滴加 {NaOH} 产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则 {B} 可能为 {Mg}

A.} 若 {C} 溶于水后得到强碱溶液， {C} 如为 {NaOH}，则电解 {NaOH} 溶液不可能在溶液中得到 {Na}，故A错误；
B.若向 {C} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，若 {A} 为 {Al}，水溶液中电解不可能得到铝，故B错误；
C.如 {A} 为氢气， {B} 为氯气， {C} 可能为盐酸，电解盐酸可生成氢气和氯气，故C正确；
D. {C} 的溶液中滴加 {NaOH} 产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则应为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故D错误。
故选： {C}。
A.钠为活泼金属，易与水反应；
B.铝为活泼金属性，电解铝盐溶液不能得到铝；
C. {C} 可能为盐酸，电解盐酸可生成氢气和氯气；
D.氢氧化镁与氢氧化钠溶液不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {1mol} 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 若反应 {X+Y=M} 是放热反应，该反应一定不用加热

A.1mol} 酸和 {1mol} 碱完全反应生成水的物质的量不一定为 {1mol}，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误
B.放热反应、吸热反应取决于反应物、生成物总能量，如果反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；
C.化学反应中，反应物的量影响能量变化，反应物的质量越大，反应中能量变化越大，故C错误；
D.化学反应条件与吸热反应、放热反应没有必然关系，如氢气与氧气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为提高燃料的燃烧效率，往往通入大大过量的空气
B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用块状而非粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制取 {CO_{2}}，是为了控制 {CO_{2}} 生成的速率

A.} 通入大大过量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，故A错误；
B.钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化，银的活泼性差，故B错误；
C.氢氧燃料电池是反应中电子进行定向移动产生了电能，把化学能转化为电能，故C错误；
D.大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢，使用大理石与稀盐酸反应制取 {CO_{2}}，可以控制 {CO_{2}} 生成的速率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )
A. 盐酸
B. 稀豆浆
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. {Al(OH)_{3}} 胶体

A.} 盐酸溶液分散质微粒直径小于 {1nm} 是溶液，没有丁达尔效应，故A正确；
B.稀豆浆分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铝胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于吸热反应的是( )
A. 铝条与稀盐酸反应
B. 氧化钙与水反应
C. {NH_{4}Cl} 晶体与 {Ba(OH)_{2}⋅H_{2}O} 反应
D. 稀盐酸与 {NaOH} 溶液反应

A.} 铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，故A错误；
B.氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；
D.稀盐酸与 {NaOH} 溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{117} 号超重元素于 {2014} 年 {5} 月 {2} 日被证实存在，该元素符号暂用 {Uus} 表示 {.} 下列有关 { \;_{ 117 }^{ 294 }} {Uus} 的叙述错误的是( )
A. 质子数为 {117}
B. 电子数为 {117}
C. 中子数为 {294}
D. 质量数为 {294}

A.Uus} 元素的质子数为 {117}，故A正确；
B.原子电子数等于核内质子数，电子数为 {117}，故B正确；
C.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数， {Uus} 元素的质子数为 {117}， {Uus} 元素的质量数为 {294}，中子数为 {177}，故C错误；
D.原子符号 {{\,\!}_{z}^{A}X} 左下角 {z} 代表质子数，左上角 {A} 代表质量数， { \;_{ 117 }^{ 294 } Uus} 的质量数为 {294}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}}
C. {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}

A.Mg^{2+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸钙，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在溶液中 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 铁片溶解在稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.铁片溶解在稀盐酸中，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B.不符合反应客观事实；
C.电荷不守恒；
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

A.} 增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C.升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D.催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {14g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}
B. {1molN_{2}} 与 {4molH_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
C. {1molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}

A.14g} 乙烯和丙烯混合气体中含 {CH_{2}} 物质的量 {= {14g}{14g/mol}=1mol}，含氢原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {1molN_{2}} 与 {4molH_{2}} 反应生成的 {NH_{3}}，反应为可逆反应 {1mol} 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1molFe} 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 {3mol}，电子转移数为 {3N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，四氯化碳不是气体， {2.24LCCl_{4}} 含物质的量不是 {0.1mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 处于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1}，下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < Y < X}
B. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{3}YO_{4}}
C. {3} 种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为 {Y > Z > X}

A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {P < S < O}，即 {Z < Y < X}，故A正确；
B、 {Y} 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C、非金属性 {P < S < O}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 {Z < Y < X}，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > S > O}，即 {Z > Y > X}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Cl_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. {F_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {F_{2}+4OH^{-}═2F^{-}+O_{2}+2H_{2}O}
C. {AgNO_{3}} 溶液中加入少量氨水： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2H_{2}O}
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.Cl_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B. {F_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应生成氟化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2F_{2}+4OH^{-}═4F^{-}+O_{2}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {AgNO_{3}} 溶液中加入少量氨水，反应生成硝酸铵和氢氧化银沉淀，正确的离子方程式为： {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+AgOH↓}，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为： {3SO_{2}+2NO_{3}^{-}+3Ba^{2+}+2H_{2}O═3BaSO_{4}↓+2NO↑+4H^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烃充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于 {1}： {2} 的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 丙烷
D. 丙烯

A.甲烷分子式为 {CH_{4}}，分子中碳氢个数比为 {1}： {4}，故A 正确；
B.乙烯分子式为 {C_{2}H_{4}}，分子中碳氢个数比为 {1}； {2}，故B错误；
C.丙烷分子式为 {C_{3}H_{8}}，中碳氢个数比为 {3}： {8}，故C错误；
D.丙烯分子式为 {C_{3}H_{6}}，分子中碳氢个数比为 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示 {.} 已知 {Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
 {Y} {Z} {X} {W} | | | |
A. 原子序数： {X > W}
B. 气态氢化物的稳定性： {X > Z}
C. {Z} 、 {W} 两元素均可与 {Mg} 元素形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}

A.原子序数 {W(17) > X(7)}，故A错误；
B.非金属性 {O > Si}，则气态氢化物的稳定性： {X < Z}，故B错误；
C. {Z} 、 {W} 两元素均可与 {Mg} 元素形成离子化合物，分别为 {MgO} 、 {MgCl_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > N}，则最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y < W}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对金属制品采取的防护方法错误的是( )
A. 在电线的外面包上一层塑料
B. 在自行车钢圈上镀上金属铬
C. 在健身器材上刷油漆
D. 在海轮的铁制外壳上装上铜块

A.} 在电线的外面包上一层塑料层，能够隔绝空气减慢金属的腐蚀，故A正确；
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，可以隔绝空气，减慢金属的腐蚀，故B正确；
C.在健身器材上刷油漆，可以隔绝空气，减慢金属的腐蚀，故C正确；
D.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池，铁做负极，加快反应腐蚀的速率，故D错误；
故选： {D}。
A.在电线的外面包上一层塑料层，能够隔绝空气；
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，可以隔绝空气；
C.在健身器材上刷油漆，可以隔绝空气；
D.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池，铁做负极。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.070} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 元素的金属性： {X < Y}
B. 原子 {Z} 的价电子数为 {5}
C. 元素的简单离子半径： {r(X^{2+}) > r(W^{2-})}
D. 元素 {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

A.同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性： {X > Y}，故A错误；
B.原子 {Z} 为 {N}，最外层电子数为 {5}，则价电子数为 {5}，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： {r(X^{2+}) < r(W^{2-})}，故C错误；
D.元素 {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于氨水，可溶于强碱溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}
B. {2Fe(OH)_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}
C. {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O}
D. {Fe+2HCl═H_{2}↑+FeCl_{2}}

A.CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {2Fe(OH)_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C. {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {Fe+2HCl═H_{2}↑+FeCl_{2}}， {Fe} 和 {H} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D