callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}，将 {0.1molCl_{2}} 通入 {100ml} 含等物质的量的 {HI} 与 {H_{2}SO_{3}} 的混合溶液中，有一半的 {HI} 被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性： {HI > H_{2}SO_{3} > HCl}
B. {HI} 与 {H_{2}SO_{3}} 的物质的量浓度为 {0.6 mol·L^{-1}}
C. 通入 {0.1molCl_{2}} 发生反应的离子方程式为： {5Cl_{2}+4H_{2}SO_{3}+2I^{-}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+10Cl^{-}+16H^{+}}
D. 若再通入 {0.05molCl_{2}}，恰好能将 {HI} 和 {H_{2}SO_{3}} 完全氧化

A.根据反应可知亚硫酸的还原性大于碘化氢，盐酸大于亚硫酸，故A不符合题意；
B.设亚硫酸和碘化氢的物质的量都为 {x} ．
氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为： {Cl_{2}+2HI=I_{2}+2HCl} 、 {Cl_{2}+H_{2}SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为 {0.1mol×2=0.2mol}；
硫元素失电子的物质的量为 {x×(6-4)=2x}，
碘元素失电子的物质的量为 {x×1/2=0.5x}，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得 {0.2mol=2x+0.5x}， {x=0.08mol}，
所以原溶液中 {HI} 和 {H_{2}SO_{3}} 的浓度都为 {=0.8mol/L}，故B不符合题意；
C.根据 {B} 分析可知：发生反应的离子方程式为： {5Cl_{2}+4H_{2}SO_{3}+2I^{-}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+10Cl^{-}+16H^{+}}，故C符合题意；
D.根据电子守恒， {0.2+x=2} {×0.08+0.08}， {x=0.04mol}，故需再通入氯气 {0.02mol}，恰好将二者完全氧化，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {25℃} 的 {NaHCO_{3}} 溶液的相关事实，能够证明 {H_{2}CO_{3}} 为弱酸的是( )
A. 溶液中存在 {CO_{3}^{2-}}
B. 溶液中 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-14}}
C. 与等物质的量的 {NaOH} 恰好中和
D. 溶液中 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}

A.} 溶液中存在 {CO_{3}^{2-}}，说明 {NaHCO_{3}} 发生电离，但不一定是部分电离，所以不能证明 {H_{2}CO_{3}} 为弱酸，故A错误；
B. {25℃} 的溶液中均存在 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-14}}，与 {H_{2}CO_{3}} 的酸性强弱无关，故B错误；
C.与等物质的量的 {NaOH} 恰好中和，说明 {NaHCO_{3}} 能电离出氢离子，但不一定是部分电离，所以不能证明 {H_{2}CO_{3}} 为弱酸，故C错误；
D.溶液中 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，说明 {HCO_{3}^{-}} 的电离为部分电离，所以能够证明 {H_{2}CO_{3}} 为弱酸，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-a KJ⋅mol^{-1}(a > 0).} 下列说法不正确的是( )
A. {0.1 molX} 和 {0.2 molY} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3 mol}
B. 达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 {a kJ}
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

A.可逆反应不可能完全转化，所以 {0.1} {mol} {X} 和 {0.2} {mol} {Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3} {mol}，故A正确；
B.化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化，故B正确；
C.当生成 {3molZ} 时，反应放出的总热量等于 {a} {kJ}，故C正确；
D.升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的氨水中含有的 {NH_{3}} 分子数为 {0.1} {N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {C-Cl} 键数为 {0.4} {N_{A}}
C. 常温常压下， {3.0} {g} 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 {0.4} {N_{A}}
D. 常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应生成 {2.24} {L} {O_{2}}，转移电子数为 {0.2} {N_{A}}

A.} 氨气溶于水后部分和水反应生成 {NH_{3}⋅H_{2}O}，故氨水中含有的 {NH_{3}} 分子数大于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，己烷不是气体，不能带入 {n= {V}{V_{m}}} 计算，因此不能计算共价键的数目，故B错误；
C. {3.0g} 含甲醛和冰醋酸的混合物中含有 {0.1mol} 最简式 {CH_{2}O}，含有 {0.1molC} 、 {0.2molH} 、 {0.1molO}，总共含有 {0.4mol} 原子，含有的原子总数为 {0.4N_{A}}，故C正确；
D.常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应生成 {2.24} {L} {O_{2}}，温度压强不知，不能计算氧气物质的量，不能计算得到电子转移数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}}
B. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.该组离子在 {pH=1} 的溶液中离子之间不反应，能大量共存，但 {Cu^{2+}} 在水中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B.因 {pH=1} 的无色溶液中存在较多的 {H^{+}}， {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳气体、水，则不能大量共存，故B错误；
C.因 {pH=1} 的无色溶液中存在较多的 {H^{+}}， {OH^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成水，则不能大量共存，故C错误；
D.因该组离子在 {pH=1} 的溶液中离子之间不反应，能大量共存，且离子在水中都是无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | |
| 准确量取 {19.01 mL} 水 新制氯水的保存 测定 {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 分离水和乙酸乙酯 | | | |
| {25 mL} 酸式滴定管 带玻璃塞的棕色细口瓶 镊子、 {pH} 试纸、表面皿 分液漏斗、烧杯 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.酸式滴定管的准确度为 {0.01mL}，可量取水，则 {25mL} 酸式滴定管合理，故A正确；
B.氯水为液体，且光照 {HClO} 分解，则选带玻璃塞的棕色细口瓶合理，故B正确；
C.测定 {pH}，使用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，则仪器缺少玻璃棒，不需要镊子，故C错误；
D.水和乙酸乙酯分层，可利用分液分离，则选分液漏斗、烧杯合理，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. 所含溶质为 {Na_{2}SO_{4}} 的溶液： {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}
C. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {pH} 值为 {1} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铝离子与碳酸根离子发生双水解，不能大量共存，故B错误；
C.水电离出来的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-13}} {mol/L} 的溶液，溶液可能呈酸性或碱性， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 不能存在，故C错误；
D. {pH} 值为 {1} 的溶液，四种离子不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B. 两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键
C. 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D. 化学键类型一定由元素类别决定

A.} 离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如 {KOH}，故A错误；
B.不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键，故B正确；
C.物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；
D.化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知： {C_{3}H_{7}COOCH_{3}(m)} 、 {C_{2}H_{5}COOC_{2}H_{5}(e)} 、 {C_{4}H_{9}COOH(p)} 的分子式均为 {C_{5}H_{10}O_{2}}，下列说法错误的是( )
A. {e} 的一氯代物有四种
B. {e} 中存在少量的 {p} 时可以加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液后分液除去
C. {m} 、 {e} 、 {p} 均可与 {NaOH} 溶液反应
D. {m} 、 {p} 的可能结构一样多

A. {e} 为 {C{H}_{3}C{H}_{2}COOC{H}_{2}C{H}_{3} }，所以等效氢有 {4} 种，故其一氯代物有四种，故A正确；
B. {p} 为酸可与碳酸钠反应，而 {e} 为酯不会反应，故可以除去，故B正确；
C.酯与氢氧化钠反应，酸也可以，故C正确；
D. {m} 为酯类， {m} 中的丙基只有 {2} 种，而 {p} 中的丁基有 {4} 种，故可能结构不一样多，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发 生反应为： {10NaN_{3}+2KNO_{3}═K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑}。下列判断正确的是( )
A. {N_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
B. {NaN_{3}} 中 {N} 元素被还原
C. 每生成 {16molN_{2}} 转移 {30mole^{-}}
D. 还原产物与氧化产物质量之比为 {1}： {15}

A. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. {NaN_{3}} 是还原剂，氮元素应被氧化，故B错误；
C.每生成 {16molN_{2}} 时，转移电子应该为 {2X5=10mol}，故C错误；
D.该反应中 {10molNaN_{3}} 是还原剂，生成氧化产物 {N_{2}} 的物质的量是 {15mol}； {2molKNO_{3}} 是氧化剂，生成还原产物 {N_{2}} 的物质的量是 {1mol}，还原产物与氧化产物物质的量之比为 {1}： {15}，质量之比应等于物质的量之比，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是( )
A. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
B. 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用
C. 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

A.} 加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故A正确；
B.洪涝灾害地区的灾民用饮用水处理过程为：加入明矾、静置沉淀、加入漂白粉、加热煮沸，故B错误；
C.合金具有良好的机械性能，在生活中用途广泛，故C正确；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确；
故选： {B} ．
A.加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙；
B.水的净化过程一般是用明矾然后过滤来除去先除去水中的不溶物，再用活性炭除去水中的异味等，最后杀菌消毒，然后煮沸即可饮用；
C.我们要根据实际的需要来选择物质的纯度；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而被腐蚀造成断路．
本题为综合题，考查了饮用水的净化、合金的性能、光导纤维用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面有关 {{\,\!}^{13}} C、 {{\,\!}^{15}N} 的叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{13}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 是两种不同的元素
B. {{\,\!}^{13}C} 与 {{\,\!}^{15}N} 互为同位素
C. {{\,\!}^{15}N} 与 {{\,\!}^{14}N} 是同一种核素
D. {{\,\!}^{15}N} 的核外电子数与中子数不同

A. {{\,\!}^{13}} {C} 与 {{\,\!}^{12}} {C} 质子数相同，是同种元素，故A错误；
B. {{\,\!}^{13}} {C} 与 {{\,\!}^{15}} {N} 质子数不同，不互为同位素，故B错误；
C. {{\,\!}^{15}N} 与 {{\,\!}^{14}N} 质子数相同，中子数不同，是不同核素，两者互为同位素，故C错误；
D. {{\,\!}^{15}N} 的核外电子数为 {7}，中子数为 {8}，两者不相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI:5{I}^{−}+IO_{3}^{−}+3{H}_{2}O=3{I}_{2}+6O{H}^{−} }
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {{matrix} & \;\; \\ & NH_{4}^{+}+O{H}^{−}\; {∆}{=}N{H}_{3}↑+{H}_{2}O{matrix} }
C. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {S{O}_{2}+N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=HSO_{3}^{−}+NH_{4}^{+} }
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+2{H}^{+}+NO_{3}^{−}=A{g}^{+}+NO↑+{H}_{2}O }

A.用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI} 的离子反应为 {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}{∆}{=} NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中的离子反应为 {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组排序不正确的( )
A. 原子半径： {K > Si > O > F}
B. 离子半径： {Li^{+} < Na^{+} < Cl^{-}}
C. 最高正价： {P < S < Cl < Ar}
D. 酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3} < HClO_{4}}

A.同周期，从左向右原子半径在减小；电子层越多，半径越大，所以 {K > Si > O > F}，故A正确；
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小， {Cl} {-} 电子层多离子半径最大，故离子半径 {Li} {+} { < Na} {+} { < Cl} {-}，故B正确；
C.主族元素最高正价 {=} 最外层电子数，稀有气体化合价为 {0}，所以 {Ar < P < S < Cl}，故C错误；
D.非金属性 {Si < C < N < Cl}，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 {H} {2} {SiO} {3} { < H} {2} {CO} {3} { < HNO} {3} { < HClO} {4}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有组试剂的洗气瓶 {…(} )
A. 澄清石灰水、浓 {H_{2}SO_{4}}
B. {KMnO_{4}(H^{+})} 、浓 {H_{2}SO_{4}}
C. 溴水、 {NaOH} 溶液、浓 {H_{2}SO_{4}}
D. 浓 {H_{2}SO_{4}} 、 {KMnO_{4}(H^{+})} 、 {NaOH} 溶液

A.} 乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；
B.乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故C正确；
D.浓 {H_{2}SO_{4}} 应放在最后除水，引入新的杂质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下， {2g H_{2}} 含有的分子数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4 LSO_{3}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {20 gD_{2}O} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
D. 常温常压下， {1 molL^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}

A.常温常压下 {2g} 氢气的物质的量是 {1mol}，但体积不是 {22.4L}，因为不是标准状况，故A选项错误；
B.准状况下，四氯化碳不是气体，所以 {22.4L} 的三氧化硫的物质的量不是 {1mol}，则所含的分子数不是 {N_{A}}，故B选项错误；
C.标准状况下， {20gD_{2}O} 的物质的量是 {1mol}， {1} 个 {D_{2}O} 分子中含有 {10} 个电子，所以 {1mol} 水中含有 {10N_{A}} 个电子，故C选项正确；
D.没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然界中存在的碘的稳定性核素是 {{\,\!}_{3}127I}。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素 {{\,\!}_{53}131I}。一旦 {53} {131I} 被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确得到是
A. {{\,\!}_{53}} {{\,\!}_{131}I} 是一种新元素
B. {53} {{\,\!}_{131}I} 的摩尔质量是 {131g}
C. {53} {{\,\!}_{131}I} 和 {53} {{\,\!}_{127}I} 互为同位素
D. {53} {127} {I} 中子数与质子数之差为 {74}

A. {{\,\!}_{53}^{131}I} 质子数为 {53}，属于碘元素，故A错误；
B.摩尔质量的单位是 {g/mol}，故B错误；
C.质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；
D.中子数 {=127-53=74}，所以，中子数与质子数的差为 {74-53=21}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06 g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02 N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4 L}
D. 物质的量浓度为 {0.5 mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.标准状况下， {H_{2}O} 是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {n(Na_{2}CO_{3})="1.06g÷106g/mol =0.01mol}，由于每个 {Na_{2}CO_{3}} 中含有 {2} 个钠离子，所以 {0.01mol} 的 {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02N_{A}} 个，故B正确；
C. {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子的物质的量是 {1mol.} 由于在通常状况下，气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}，因此占有的体积就不是 {22.4 L}，故C错误；
D.只知道浓度但是缺少体积，因此不能确定含有的微粒的数目的多少，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的性质的比较中，正确的是
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
B. 常温时在水中的溶解度： {NaHCO_{3} > Na_{2}CO_{3}}
C. 与稀盐酸反应的剧烈程度： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 石灰水能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，与 {NaHCO_{3}} 不反应

A.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A正确；
B.碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B 错误；
C.碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C错误；
D.石灰水能与 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 反应，也能与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列三个反应都能发生： {2D^{-} + A_{2} =} {2A^{-} +} {D_{2}} 、 {2B^{-} + D_{2}} {=} {2D^{-} +} {B_{2}} 、 {2A^{-} + C_{2}} {=} {2C^{-} +} {A_{2,}} 由此得出正确结论是( )
A. {A^{-}} 、 {B^{-}} 、 {C^{-}} 、 {D^{-}} 中 {C^{-}} 的还原性最强
B. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {C_{2}} 、 {D_{2}} 中 {C_{2}} 的氧化性最弱
C. {2C^{-}+B_{2} = 2B^{-}+} {C_{2}} 不能发生
D. 还原性： {A^{-} > B^{-}}

A.} 通过以上分析知，还原性强弱顺序是 {B^{-} > D^{-} > A^{-} > C^{-}}，所以还原性最强的是 {B^{-}}，故A错误； {B.} 通过以上分析知，氧化性强弱顺序是 {C_{2} > A_{2} > D_{2} > B_{2}}，所以氧化性最强的是 {C_{2}}，故B错误； {C.} 氧化性 {C_{2} > B_{2}}，所以 {2C^{-}+B_{2}=2B^{-}+C_{2}} 不能进行，故C正确； {D.} 通过以上分析知，还原性 {B^{-} > A^{-}}，故D错误； 故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 下列做法中错误的是
A. 福尔马林(甲酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B. 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯
C. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
D. 提取碘水中的碘：加入 {CCl_{4}}，振荡、静置分层后，取出有机层再蒸馏

A.蚁酸是有机酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳、蚁酸钠和水，福尔马林(甲醛溶液)中的溶质不与碳酸钠反应，甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸馏法就能除杂，故A正确；
B.已烯与溴加成反应生成有机物会溶于苯中无法除去，应当用酸性高锰酸钾，故B错误；
C.乙酸乙酯在碳酸钠中的溶解度较小，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成溶于水的乙酸钠，充分振荡，分液，弃水层得乙酸乙酯，故C正确；
D.因碘易溶于四氯化碳会进入四氯化碳与水分开，取出有机层再蒸馏可以得到碘，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 性质的叙述不正确的是 ( )
A. 相同条件下，等质量的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 与足量盐酸反应， {NaHCO_{3}} 产生 {CO_{2}} 的体积大
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应， {Na_{2}CO_{3}} 消耗盐酸的体积是 {NaHCO_{3}} 的两倍
C. 将石灰水加入 {NaHCO_{3}} 溶液中不产生沉淀，加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中产生白色沉淀
D. 等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液， {Na_{2}CO_{3}} 溶液的碱性强

A.根据反应的方程式 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 可知， {106g} 碳酸钠完全反应生成 {1mol} 二氧化碳， {84g} 碳酸氢钠完全反应生成 {1mol} 二氧化碳，故A正确；
B.由方程式 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 {Na_{2}CO_{3}} 是 {NaHCO_{3}} 的两倍，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH} 和 {NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O}，故C错误；
D.第一步水解程度大于第二步水解，所以同物质的量浓度的两种溶液， {Na_{2}CO_{3}} 溶液的碱性强于 {NaHCO_{3}} 溶液，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3NH_{4}^{+}}
B. 等体积、等浓度的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液与 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}·H_{2}O+H_{2}O}
C. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气： {{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O=2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
D. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}

A.氨水中滴加 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 饱和溶液制取 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 沉淀，得不到胶体，故A错误；
B.等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液与 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液混合后反应为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}，故B正确；
C.向 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入足量氯气： {S_{2}O_{3}^{2-}} {+4Cl} {{\,\!}_{2}} {+5H} {{\,\!}_{2}} {O=2SO_{4}^{2-}} {+8Cl} {{\,\!}^{-}} {+10H} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D. {HI} 是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为 {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车尾气净化的主要原理为： {2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} {ΔH < 0}，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的 {NO} 和 {CO}，在 {t_{1}} 时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 在单位时间内生成 {1 mol CO_{2}} 的同时消耗了 {1 mol CO}
B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 混合气体的颜色不再变化

A.在单位时间内生成 {1 mol CO2} 的同时消耗了 {1 mol CO} 都是正反应速率，无法判断是否平衡，故A错误；
B.密度等于气体质量除以容器体积，反应体系中全是气体，气体总质量不变，容器体积固定，所以密度为恒量，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C.混合气体的平均相对分子质量的大小取决于气体总质量和气体的总物质的量，反应未达到平衡时，气体的总物质的量是变化的，所以混合气体的平衡相对分子质量是变量，变量恒定即为平衡状态，故C正确；
D.各物质均为无色，颜色不再变化不能说明达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 镁带燃烧可以用 {CO_{2}} 灭火
B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C. {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色，是因为 {Cl_{2}} 的氧化性
D. 金属钠可保存在煤油中

A.镁能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳，所以镁带燃烧不能用 {CO_{2}} 灭火，故A错误；
B.光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故B错误；
C. {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色，是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性漂白，而不是氯气的强氧化性，故C错误；
D.钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于高分子化合物的是
A. 蔗糖
B. 纤维素
C. 光导纤维
D. 油脂

A.蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确；
C. 光导纤维是 {SiO_{2}}，是无机物小分子，故C错误；
D.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素位于第三周期第Ⅳ {A} 族，下列叙述不正确的是( )
A. 该元素是金属元素
B. 该元素原子的核电荷数为 {14}
C. 该元素原子核外有 {3} 个电子层
D. 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子

A.为 {Si} 元素，属于非金属元素，故A错误；
B. {Si} 的质子数为 {14}，则该元素原子的核电荷数为 {14}，故B正确；
C.位于第三周期，原子结构中有 {3} 个电子层，故C正确；
D.最外层有 {4} 个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是( )
A. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌
D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

A.过滤时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，故A正确；
B.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌，故C正确；
D.外焰温度高，加热试管内物质时，试管底部应与酒精灯外焰接触，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方式正确的是( )
A. {CO_{2}} 气体中含有的少量杂质 {SO_{2}} 可通过饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去
B. {NaOH} 溶液中含有少量的 {Ba(OH)_{2}} 可加入适量的 {Na_{2}SO_{4}} 过滤除去
C. {K_{2}CO_{3}} 固体中含有少量的 {NaHCO_{3}} 杂质可用加热的方式提纯
D. {Cu} 粉中含有的少量杂质 {Fe} 可加入 {FeCl_{3}} 溶液除去

A.} 二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 与 {Na_{2}SO_{4}} 反应生成沉淀和 {NaOH}，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误；
D. {Cu} 、 {Fe} 均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油
C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液， {2}， {4-} 己二烯和甲苯
D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

A.乙烯可与溴水发生加成反应，聚乙烯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色、裂化汽油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能鉴别，故B错误；
C.苯酚溶液与浓溴水生成白色沉淀， {2}， {4-} 己二烯可以与溴水发生加成反应而褪色，甲苯不能与溴水反应，可以鉴别，故C正确；
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质可以属于醛类、甲酸和甲酸酯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. {HNO_{3}→NO→NO_{2}}，以上各步变化均能通过一步实验完成

A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中所有原子不能处在同一平面上的是
A. 丙烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 溴苯

A.丙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A正确；
B.乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故B错误；
C.苯是平面结构，所有原子处于同一平面，故C错误；
D.苯所有原子都在同一个平面上，溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，在同一个平面，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将 {2mol SO_{2}} 和 {1mol O_{2}} 充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应： {2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2S{O}_{3}(g)∆H =-197 KJ·mol ^{-1}}，当达到化学平衡时，下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 共 {2mol}
B. 生成 {SO_{3} 2mol}
C. 放出 {197kJ} 热量
D. 含氧原子共 {8mol}

A. {.} 在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的的物质的量，故A正确；
B.可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将 {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}} 充入一定容积的密闭容器中， {SO_{2}} 和 {O_{2}} 不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；
C.可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将 {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}} 充入一定容积的密闭容器中， {SO_{2}} 和 {O_{2}} 不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于 {197kJ}，故C错误；
D.在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为 {6mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {28} 克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} 升 {CCl_{4}} 的分子数为 {N_{A}}
C. {30} 克 {C_{2}H_{6}} 中，共价键的数目为 {7N_{A}}
D. {1mol} 苯分子中含有的碳碳单键的数目为 {6N_{A}}

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，且在混合物中比例未知，故 {28g} 混合物的物质的量无法计算，故分子个数无法计算，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C. {30gC_{2}H_{6}} 的物质的量为 {1mol}，而 {C_{2}H_{6}} 中含 {7} 条共价键，故 {1molC_{2}H_{6}} 中含 {7N_{A}} 条共价键，故C正确；
D.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 发生反应： {N_{2} + 3H_{2} {高压高温}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(} 正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是
A. 达到化学反应限度时，可生成 {2mol NH_{3}}
B. 向容器中再加入 {N_{2}}，可以加快反应速率
C. 降低温度可以加快反应速率
D. {1mol N_{2}} 和 {3mol H_{2}} 的总能量低于 {2mol NH_{3}} 的总能量

A.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 发生反应生成的氨气少于 {2mol}，故A错误；
B.增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 {N_{2}} 反应速率加快，故B正确；
C.降低温度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D.反应放热，说明 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 的总能量高于 {2molNH_{3}} 的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是 {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
C. 非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键
D. 铊 {(T1)} 是铝的同族元素，原子核外有 {6} 个电子层，推测 {T1(OH)_{3}} 是两性氢氧化物

A. {IVA} 族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以熔点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；而则 {VA} 族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高，所以 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.非金属性越强氢化物越稳定，同周期中非金属性： {F > O > N}，所以氢化物的稳定性顺序是： {HF > H_{2}O > NH_{3}}；而第三周期元素： {Cl > S > P}，所以氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B正确；
C.氯化铵是非金属元素组成的化合物，但含有离子键，故C错误；
D.同主族元素从上到下金属性越来越强，故 {T1(OH)} {{\,\!}_{3}} 不是两性氢氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关分散系说法错误的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在 {10^{-9}～10^{-7}m} 之间
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C. 用平行光照射 {NaCl} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，产生的现象不相同
D. 用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液

A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体能发生丁达尔你效应而 {NaCl} 溶液不能，故C正确；
D. 用肉眼观察，均匀透明的分散系不一定是溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应 {4Li+2SOC1_{2}= 4LiCl+S+SO_{2}} 的叙述中，不正确的是
A. {SOCl_{2}} 是氧化剂， {Li} 是还原剂
B. {2mol SOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4mol} 电子
C. 将该反应设计成电池， {SOCl_{2}} 在正极发生反应
D. 若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

A. {Li} 的化合价升高，作还原剂， {SOCl_{2}} 中 {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B.反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}} 中，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，则 {2} {mol} {SOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4} {mol} 电子，故B正确；
C.将该反应设计成电池，正极电极反应式为 {2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}}，则 {SOCl_{2}} 在正极发生反应，故C正确；
D.由于 {Li} 和 {SOCl_{2}} 都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A. 红色石蕊试纸
B. 蓝色石蕊试纸
C. 碘化钾淀粉试纸
D. {pH} 试纸

A.} 根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；
B.根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；
C.能使湿润的 {KI} 淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与 {KI} 反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误；
D. {pH} 试纸测定溶液的酸碱性， {pH} 试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属 {Na} 的叙述不正确的是( )
A. {Na} 在空气中燃烧生成过氧化钠
B. {Na} 比 {Mg} 更容易失电子
C. {Na} 应该保存在酒精里
D. {Na} 与水反应时熔成小球，浮在水面

A. {Na} 性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故A正确；
B.钠与镁在相同周期，同周期从左到右，金属性逐渐减弱， {Na} 比 {Mg} 更容易失电子，故B正确；
C.乙醇含有羟基，可与钠反应，不能用乙醇保存钠，故C错误；
D.钠的密度比水小， {Na} 与水反应时熔成小球，浮在水面，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {11P+15CuSO_{4}+24H_{2}O=5Cu_{3}P+6H_{3}PO_{4}+15H_{2}SO_{4}} 的说法正确的是( )
A. {P} 既是氧化剂又是还原剂， {CuSO_{4}} 只是还原剂
B. {Cu_{3}P} 既是氧化产物又是还原产物
C. {1mol} {CuSO_{4}} 可以氧化 {1/5molP}
D. 若有 {11molP} 参加反应，转移电子的物质的量为 {60mol}

A. {P} 、 {Cu} 元素的化合价降低，则 {P} 、 {CuSO_{4}} 是氧化剂， {P} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+5} 价， {P} 是还原剂，故A错误；
B. {P} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+5} 价， {P} 是还原剂， {H_{3}PO_{4}} 是氧化产物， {Cu_{3}P} 是还原产物，故B错误；
C.由反应可知，转移 {30mol} 电子消耗 {11molP}， {15molCuSO_{4}} 和 {5molP} 来一起氧化 {6molP}，其中 {1molCuSO_{4}} 可以氧化 { {1}{5}molP}，故C正确；
D.由原子守恒可知， {11molP} 参加反应，被氧化的 {P} 为 {6mol}，则转移的电子为 {6mol×5=30mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是 {LiAlCl_{4}-SOCl_{2}.} 电池的总反应可表示为： {4LiCl+S+SO_{2} [放电]{充电} 4Li+2SOCl_{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应
B. 组装该电池可以在有氧的条件下进行
C. 电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极
D. 电池充电时阳极反应式为： {4Cl^{-}+S+SO_{2}-4e^{-}=2SOCl_{2}}

A.电池中发生氧化反应的为负极， {Li} 发生了氧化反应，所以在电池中 {Li} 作负极，故A错误；
B.组装该电池放电时， {SOCl} {{\,\!}_{2}} 是反应的氧化剂，可以在无氧的条件下进行，故B错误；
C.放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故C错误；
D.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为： {4Cl} {{\,\!}^{-}} {+S+SO} {{\,\!}_{2}} {-4e} {{\,\!}^{-}} {=2SOCl} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
B. 强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{{-}}} 、 {NH_{4}^{{+}}}
D. 澄清透明溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B.强酸性溶液含大量的 {H^{+}}，不能大量存在 {OH^{-}}，故B错误；
C.强碱性溶液中： {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH} {-} 离子之间结合生成氢氧化镁沉淀、 {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+} } 生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验现象推出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，说明原溶液中存在 {I^{-}}
B. 用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有 {Na^{+}} 无 {K^{+}}
C. 将 {CO_{2}} 通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含 {Ba^{2+}} 或 {Ca^{2+}}
D. 某溶液中滴加 {NaOH} 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有 {Fe^{2+}}，无 {Fe^{3+}}

A.向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，说明原溶液中存在 {I} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有 {Na} {{\,\!}^{+}}，但不能 说明没有 {K} {{\,\!}^{+}}，故B错误；
C.将 {CO} {{\,\!}_{2}} 通入氯化钡、氯化钙溶液不能产生白色沉淀，故C错误；
D.某溶液中滴加 {NaOH} 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，如果有 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 会立即产生红褐色沉淀。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相对分子质量为 {M} 的气态化合物 {VL(} 标准状况)，溶于 {mg} 水中，得到质量分数为 {ω\%} 的溶液，物质的量浓度为 {cmol/L.} 密度为 {ρg·cm^{-3}}，则下列说法正确的是( )
A. 相对分子质量 {M= {22.4m×ω％}{(1-ω％)V} }
B. 物质的量浓度 {c={ V}{MV+22.4m}}
C. 溶液的质量分数 { { }\!\!\%\!\!{ =}{MV}{22.4m}}
D. 溶液密度 { {=}{cM}{1000 }}

A. {VL} 气体的物质的量为 { {VL}{22.4L/mol}= {V}{22.4}mol}，故氨气的质量为 { {V}{22.4}mol×Mg/mol= {VM}{22.4}g}，
溶液的质量为 {( {VM}{22.4}+m)g}，故溶液质量分数 {w\%= { {VM}{22.4}g}{( {VM}{22.4}+m)g}}，整理得 {M= {22.4m×w\%}{(1-w\%)V}}，故A正确；
B. {VL} 气体的物质的量为 { {VL}{22.4L/mol}= {V}{22.4}mol}，故氨气的质量为 { {V}{22.4}mol×Mg/mol= {VM}{22.4}g}，
溶液的质量为 {( {VM}{22.4}+m)g}，溶液的体积为 { {( {VM}{22.4}+m)g}{1000ρg/L}= {VM+22.4m}{22400 }L}，故溶液的物质的量浓度 {c= { {V}{22.4}mol}{ {VM+22.4m}{22400 }L}= {1000ρV}{VM+22.4m}mol/L}，故B错误；
C. {VL} 气体的物质的量为的物质的量为 { {VL}{22.4L/mol}= {V}{22.4}mol}，故氨气的质量为 { {V}{22.4}mol×Mg/mol= {VM}{22.4}g}，
溶液的质量为 {( {VM}{22.4}+m)g}，故质量分数 {w\%= { {VM}{22.4}g}{ {VM}{22.4g}+mg}= {MV}{22.4m+MV}}，故C错误；
D.根据 {c= {1000ρω}{M}} 可知，溶液密度 {ρ= {cM}{1000 w\%}= {cM}{10w}}，故D错误。
最终答案：A