callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {100mL} {0.5mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相同的是( )
A. {100mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液
B. {100mL} {0.5mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液
C. {200mL} {0.25} {mo} {l⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {100mL} {0.5mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液

A、 {100mL 0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×2=1mol⋅L^{-1}L}，故A错误；
B、 {100mL0.5mol⋅L^{-1}HCl} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×1=0.5mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C、 {200mL 0.25 mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.25mol⋅L^{-1}×1=0.25mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D、 {100mL0.5mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液中不含 {Cl^{-}}，故D错误；
故选： {B} ．
根据离子的物质的量浓度 {=} 溶质的物质的量浓度 {×} 一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，将 {a} {g} {NH_{3}} 完全溶解于水，得 {V} {mL} 饱和溶液，测得该溶液的密度为 {ρg/cm^{3}(ρ < 1)}，溶质的质量分数为 {w}，且其中 {n(NH \;_{ 4 }^{ + })} 为 {bmol.} 下列叙述中错误的是( )
A. 溶液中 {c(OH^{-})= {1000b+c(H+)V}{V}} {mol/L}
B. 溶质的物质的量浓度 {c= {1000a}{17V}} {mol/L}
C. 溶质的质量分数 {w= {a}{ V-a}×100\%}
D. 向上述溶液中再加入 {VmL} 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 {0.5w}

A.V} {mL} 饱和溶液中 {n(OH^{-})=n(H^{+})+n(NH_{4}^{+})=[c(H+)×10^{-3}+b]mol}，所以 {c(OH^{-})= {c(H^{+})×V×10^{-3}mol+bmol}{V 10^{-3}L}= {c(H^{+})V+1000b}{V}mol/L}，故A正确；
B.氨气的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，所以溶质的物质的量浓度为 { { {a}{17}mol}{V×10^{-3}L}= {1000a}{17V}mol/L}，故B正确；
C.溶液质量为 {Vml×ρg/ml=ρVg}，所以溶质的质量分数为 { {ag}{ Vg}×100\%= {100a}{ V}\%}，故C错误；
D.混合前后溶质的质量不变为 {ag}，水的密度比氨水的密度大，即 {ρg/cm^{3} < ρ_{水}}，等体积 {Vml} 混合，混合后溶液的质量大于 {2ρvg}，所以混合后质量分数小于小于 {0.5ω}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {27.2gCu} 和 {Cu_{2}0} 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 {0.5L}，固体物质完全反应，生成 {NO} 和 {Cu(N0_{3})_{2}}，在所得溶液中加入 {1.0mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {1.0L}，此时溶液呈中性 {.} 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 {39.2g.} 下列有关说法不正确的是( )
A. {Cu} 与 {Cu_{2}0} 的物质的量之比为 {2}： {1}
B. 硝酸的物质的量浓度为 {2.4mol/L}
C. 产生的 {NO} 在标准状况下的体枳为 {4.48L}
D. {Cu} 、 {Cu_{2}0} 与硝酸反应后剩余 {HN0_{3}} 为 {lmol}

A、设 {Cu} 和 {Cu_{2}O} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，根据二者质量有 {64x+144y=27.2}，根据铜元素守恒有 {x+2y=0.4}，联立方程解得 {x=0.2}， {y=0.1}，所以 {n(Cu)}： {n(Cu_{2}O)=0.2}： {0.1=2}： {1}，故A正确；
B、根据 {N} 元素守恒可知 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})}，根据电子转移守恒可知： {3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu_{2}O)}，所以 {3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol}，解得 {n(NO)=0.2mol}，根据 {Na} 元素可知 {n(NaNO_{3})=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol}，所以 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})=0.2mol+1mol=1.2mol}，所以原硝酸溶液的浓度为 { {1.2mol}{0.5L}=2.4mol/L}，故B正确；
C、由 {B} 中计算可知 {n(NO)=0.2mol}，所以标准状况下 {NO} 的体积为 {0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，故C正确；
D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 {n(HNO_{3})+2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=n(NaNO_{3})}，所以 {n(HNO_{3})=n(NaNO_{3})-2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=1mol-2×0.4mol=0.2mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 第Ⅰ {A} 族元素中的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. 金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到半导体材料
C. 周期表中有 {7} 个横行，即七个周期；有 {18} 个纵列，即十八个族
D. 第二周期元素的最高化合价为 {+1→+7}

A.} 同周期第Ⅰ {A} 族元素中的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，不是同周期时不一定有此关系，故A错误；
B.金属和非金属的分界线的元素具有金属性、非金属性，则从分界线附近可以找到半导体材料，故B正确；
C.周期表有 {16} 个族，含 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个ⅤⅢ族，周期表中 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行为ⅤⅢ族，故C错误；
D.第二周期中 {O} 、 {F} 无正价，第三周期符合元素的最高化合价为 {+1→+7}，故D错误；
故选： {B}。
A.同周期从左向右金属性减弱；
B.金属和非金属的分界线的元素具有金属性、非金属性；
C.周期表有 {16} 个族；
D.第二周期中 {O} 、 {F} 无正价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
B. 使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和 { H}
C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关
D. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

A.} 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池无电流产生，故A错误；
B.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故B错误；
C.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故C错误；
D.因为氯离子和溴离子浓度的比值 {= {Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}}， {Ksp} 与温度有关，与浓度无关，则加入少量 {AgNO_{3}} 后， {AgCl} 和 {AgBr} 的溶度积 {Ksp} 均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化铵 {(NH_{4}H)} 与氯化铵的结构相似，已知 {NH_{4}H} 与水反应有 {H_{2}} 生成，下列叙述不正确的是 {(} )
A. {NH_{4}H} 是离子化合物，含有离子键和共价键 {}
B. {NH_{4}H} 溶于水，所形成的溶液显碱性 {}
C. {NH_{4}H} 与水反应时， {NH_{4}H} 是氧化剂 {}
D. 将 {NH_{4}H} 固体投入少量水中，有两种气体产生

A.NH_{4}H} 为铵根离子与氢负离子形成的离子化合物，铵根离子中 {N} 、 {H} 之间还形成共价键，故A正确；
B.由信息可知，溶于水与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，故B正确；
C.反应时， {NH_{4}H} 中 {-1} 价的 {H} 升高为 {0}，则 {NH_{4}H} 是还原剂，故C错误；
D.将 {NH_{4}H} 固体投入少量水中，有两种气体产生，为氨气和氢气，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向 {a} {L} 密闭容器中加入 {2mol} {NO_{2}(g)}，发生如下反应： {2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)}，此反应达到平衡状态的标志是( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体中 {NO_{2}} 、 {NO} 、 {O_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {2}： {1}
D. 单位时间内生成 {2n} {mol} {NO}，同时消耗 {2n} {mol} {NO_{2}}

A.} 该反应前后都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；
B.该反应为气体体积增大的反应，且气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C.混合气体中 {NO_{2}} 、 {NO} 、 {O_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {2}： {1}，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成 {2n} {mol} {NO}，同时消耗 {2n} {mol} {NO_{2}}，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B. 大力发展太阳能和风力发电
C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本
D. 对燃煤进行脱硫，减少 {SO_{2}} 对空气的污染

A.} 推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；
B.太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故B不选；
C.秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C选；
D.对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 钠的密度比水大
B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 钠着火可用湿布盖灭
D. 过氧化钠露置于空气中最终会变成氢氧化钠

A.} 钠密度小于水，在水中反应浮水面，故A错误；
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，反应方程式为 {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以钠着火不能用湿布盖灭，故C错误；
D.过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不含共价键的是( )
A. {C_{2}H_{6}}
B. {KOH}
C. {MgCl_{2}}
D. {CH_{3}COONa}

A.} 乙烷分子中 {C-C} 、 {C-H} 原子之间存在共价键，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D.醋酸钠中 {C-C} 原子之间、 {C-H} 原子之间、 {C-O} 原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {100mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {0.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A. {150} {mL} {1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中，氯离子浓度为 {1mol/L}，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故A错误；
B. {75} {mL} {0.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中，氯离子的浓度为： {0.5mol/L×2=1mol/L}，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故B错误；
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中，氯离子浓度为 {2mol/L}，与氯化镁溶液中的氯离子浓度相等，故C正确；
D. {75mL} {1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中的氯离子浓度为： {1mol/L×3=3mol/L}，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是
A. 将 {SO_{2}} 通入溴水中，溴水褪色证明 {SO_{2}} 具有漂白性
B. 将含有少量 {HCl} 的 {Cl_{2}} 通入水中以除去 {HCl} 杂质
C. 将乙烯通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D. 将蔗糖溶液和少量稀 {H_{2}SO_{4}} 混合加热后，加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 检验蔗糖是否水解

A.二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B.氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，应用饱和食盐水，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，可证明乙烯具有还原性，故C正确；
D.蔗糖在酸性条件下水解，水解产物在碱性条件下与新制的 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 反应，水解后应先调节溶液至碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
C. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

A.} 焓变与反应条件无关，则升高温度或加入催化剂，反应热不变，故A错误；
B.没有注明温度和压强，应为 {25℃} 、 {101kpa}，可在热化学方程式中不注明，故B错误；
C.化学变化一定伴随能量变化、物质变化，该反应吸热或放热，故C正确；
D.反应物的总能量不等于生成物总能量，为吸热反应或放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，某段时间内的平均反应速率分别用 {ν(N_{2})} 、 {ν(H_{2})} 、 {ν(NH_{3})} 表示(单位均为 {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1})} 时，下列关系正确的是( )
A. {ν(N_{2})═ν(H_{2})=ν(NH_{3})}
B. {ν(N_{2})═3ν(H_{2})}
C. {ν(H_{2})═3ν(N_{2})}
D. {ν(NH_{3})=1.5ν(H_{2})}

A.ν(N_{2})}： {ν(H_{2})}： {ν(NH_{3})=1}： {3}： {2}，则 {ν(N_{2})═ {1}{3}ν(H_{2})= {1}{2}ν(NH_{3})}，故A错误；
B. {ν(N_{2})}： {ν(H_{2})=1}： {3}，则 {ν(N_{2})═ {1}{3}ν(H_{2})}，故B错误；
C. {ν(N_{2})}： {ν(H_{2})=1}： {3}，则 {ν(N_{2})═ {1}{3}ν(H_{2})}，即 {ν(H_{2})═3ν(N_{2})}，故C正确；
D. {ν(H_{2})}： {ν(NH_{3})=3}： {2}，则 {ν(NH_{3})= {2}{3}ν(H_{2})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}； { H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量固体 {NaHSO_{4}}， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
C. 增加水的量，平衡正向移动
D. 将水加热， {K_{W}} 增大， {pH} 不变

A.} 向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；
B.向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；
C.增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故C错误；
D.将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大， {pH} 减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A. {N_{2}O_{4}(g)═2NO_{2}(g)}，改变某一条件后，气体颜色加深
B. {H_{2}(g)+I_{2}(g)═2HI(g)}，单位时间内消耗 {H_{2}} 和 {HI} 的物质的量之比大于 {1}： {2}
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)}，改变某一条件后， {NH_{3}} 的体积分数增加
D. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3}(g)}，恒温恒压条件下，充入 {He}

A.} 缩小容器的体积， {NO_{2}} 的浓度增大，气体颜色加深，但是气体的压强增大，平衡逆向移动，故A错误；
B.消耗 {H_{2}} 为正速率，消耗 {HI} 为逆速率，单位时间内消耗 {H_{2}} 和 {HI} 的物质的量之比大于 {1}： {2}，即正反应速率大于逆反应速率，所以向正反应方向移动，故B正确；
C.加入 {NH_{3}}， {NH_{3}} 的体积分数增大， {NH_{3}} 为生成物，增大生成物的浓度平衡逆向移动，故B错误；
D.恒温恒压条件下，充入 {He}，容器的体积增大，反应物的分压减小，减小压强向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： {xA(g)+yB(g)⇌nC(g)}，达到平衡后，测得 {A} 气体的浓度为 {0.5mol/L.} 保持温度不变将容器的容积扩大 {1} 倍，再达平衡时，测得 {A} 气体的浓度为 {0.3mol/L}，则下列叙述中正确的是( )
A. {x+y < n}
B. 该化学平衡向右移动
C. {B} 的转化率增大
D. {C} 的体积分数减小

A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 {x+y > n}，故A错误；
B、由上述分析可知，平衡向逆(向左)反应移动，故B错误；
C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动， {B} 的转化率减小，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，气体 {C} 的物质的量减小，故C的体积分数减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能说明 {HNO_{2}} 是弱电解质的是( )
A. {HNO_{2}} 溶液用水稀释后， {H^{+}} 浓度下降
B. {HNO_{2}} 溶液的导电性比盐酸弱
C. {HNO_{2}} 溶液不与氯化钠反应
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HNO_{2}} 溶液的 {c(H^{+})=10^{-2}mol/L}

A.HNO_{2}} 溶液用水稀释后，溶液体积增大，酸的浓度减小， {H^{+}} 浓度下降，不能说明亚硝酸部分电离，故A错误；
B.溶液的导电能力与离子浓度成正比， {HNO_{2}} 溶液的导电性比盐酸弱，只能说明 {HNO_{2}} 溶液中离子浓度较小，但不能说明该酸是否完全电离，故B错误；
C.不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C错误；
D. {0.1mol・L^{-1}} 亚硝酸溶液的 {c(H^{+})} 为 {10^{-2}mol/L}，说明亚硝酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 从 {1} {L} {1} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中取出 {10} {mL}，其浓度仍是 {1} {mol/L}
B. 制成 {0.5} {L} {10} {mol/L} 的盐酸，需要氯化氢气体 {112} {L(} 标准状况)
C. {0.5} {L} {2} {mol/L} {BaCl_{2}} 溶液中， {Ba^{2+}} 和 {Cl^{-}} 总数为 {3×6.02×10^{23}}
D. {10} {g} {98\%} 的硫酸(密度为 {1.84} {g/cm^{3})} 与 {10} {mL} {18.4} {mol/L} 硫酸的浓度是不同的

A.} 溶液为均一、稳定的分散系，从 {1 L 1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液中取出 {10 mL}，其浓度仍是 {1 mol/L}，故A正确；
B. {n(HCl)=0.5L×10mol/L=5mol}，结合 {V=nV_{m}=5mol×22.4L/mol=112L}，故B正确，
C. {0.5 L 2 mol/LBaCl_{2}} 溶液中， {n(BaCl_{2})=0.5L×2mol/L=1mol}， {Ba^{2+}} 和 {Cl^{-}} 总数为 {1mol×3N_{A}=3×6.02×10^{23}}，故C正确；
D. {98\%} 的硫酸(密度为 {1.84g/cm^{3})} 的物质的量浓度为 {c {1000×1.84g/L×98\%}{98g/mol}=18.4 mol/L}，二者浓度相等，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)KJ/mol}
B. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}} {(g)=2CO(g)+O_{2}} {(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}

A.} 中和热是指生成 {1mol} 水放出的热量， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙和水，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，B错误；
C.有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B. 向包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明 {CO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应是放热反应
C. {NO_{2}} 通入 {FeSO_{4}} 溶液中始终无明显现象
D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

A.} 粗锌与稀硫酸反应，可形成原电池反应，则制氢气比纯锌快，与粗锌、纯锌还原性强弱无关，故A错误；
B.包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，可知过氧化钠与二氧化碳反应放热，故B正确；
C. {NO_{2}} 通入 {FeSO_{4}} 溶液中，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，故C错误；
D. {NaOH} 与二氧化硅反应，应选铁坩埚，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可以用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{3}}
C. 少量 {SO_{2}} 通过浓的 {CaCl_{2}} 溶液能生成白色沉淀
D. {SO_{2}} 能使溴水、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙、亚硫酸钙白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，故A错误；
B.硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{2}}，故B错误；
C.二氧化硫和氯化钙不能发生反应，无沉淀生成，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质、酸性高锰酸钾溶液，所以可以使他们褪色，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，沉淀；
B.硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{2}}；
C.二氧化硫和氯化钙不能发生反应；
D.依据二氧化硫的还原性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨气氧化反应： {4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O} 改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )
A. 再充入一定量的氨气
B. 升高温度
C. 缩小体积增大压强
D. 用氧气代替空气

A.} 再充入一定量的氨气，相当增加 {NH_{3}} 浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；
C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；
D.用氧气代替空气，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A. {3s^{2}3p^{3}}
B. {4s^{2}}
C. {4s^{2}4p^{1}}
D. {3s^{2}3p^{5}}

A.} 最外层电子排布式为 {3s^{2}3p^{3}}，处于第三周期Ⅴ {A} 族，故A不符合；
B.最外层电子数为的 {4s^{2}} 元素可能为 {Ca} 或部分过渡元素，故B符合；
C.最外层电子排布式为 {4s^{2}4p^{1}}，处于第四周期Ⅲ {A} 族，故C不符合；
D.最外层电子排布式为 {3s^{2}3p^{5}}，处于第三周期Ⅶ {A} 族，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能可能 {Y} 小于 {X}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的最高价含氧酸酸性弱于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{m}X}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的第一电离能大，但特殊 {O} 的非金属性比 {N} 大，但第一电离能 {N > O}，所以第一电离能可能 {Y} 小于 {X}，故B正确；
C.金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HCHO} 分子中既含 {σ} 键又含 {π} 键
B. {CO_{2}} 这个非极性分子中的化学键为非极性键
C. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子的杂化轨道类型是 {sp^{2}}
D. 沸点： {NH_{3} > H_{2}O > PH_{3}}

A.} 单键含有一个 {δ} 键，双键含有一个 {δ} 键和一个 {π} 键，已知甲醛的结构简式为 {H- {O}{/\!/}C-H}，则分子中既含 {σ} 键又含 {π} 键，故A正确；
B.不同非金属原子之间形成极性键，则 {CO_{2}} 分子中 {C} 与 {O} 形成极性键，故B错误；
C. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子的价层电子对数为 {3+ {1}{2}(5-3×1)=4}， {sp^{3}} 为杂化，故C错误；
D.含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高，则沸点： {H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学研究的正确说法是( )
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 从 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 酸性递增的事实，推出 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属递增的规律

A.} 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B.根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于 {1nm～100nm} 之间，溶液溶质粒子直径小于 {1nm}，浊液粒子直径大于 {100nm}，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；
D.元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过氧乙酸 {(CH_{3}COOOH)} 有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为： {CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}⇌CH_{3}COOOH+H_{2}O}，下列有关说法正确的是( )
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热
C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有 {v(} 正 {)=v(} 逆)
D. 达到平衡时， {H_{2}O_{2}} 转化率为 {100\%}

A.} 压强对有气体参与的反应才产生影响， {CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}⇌CH_{3}COOOH+H_{2}O}，在溶液中进行，所以增大压强该反应速率不变，故A错误；
B.反应热仅与反应方程式的系数及其物质的状态有关，所以加入催化剂，反应热不变，故B错误；
C.达到平衡时正逆反应速率相等 {v(} 正 {)=v(} 逆)，故C正确；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

A.原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， {X} 位于第一周期、 {Y} 和 {Z} 位于第二周期且原子序数 {Y < Z}， {W} 位于第三周期，所以原子半径： {r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)}，故A错误；
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是 {NaOH}， {NaOH} 是强碱，故B错误；
C. {Y} 单质是氮气、 {Z} 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 {O > N} 元素，所以 {Z} 单质的氧化性大于 {Y}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A. 元素周期表共有 {16} 个族
B. 元素周期表含元素最多的是第Ⅲ {B} 族
C. 第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族不相邻
D. 第Ⅰ {A} 族元素又称为碱金属元素

A.} 元素周期表共有 {18} 列，除 {8} 、 {9} 、 {10} 三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有 {16} 个族，故A正确；
B.元素周期表中第Ⅲ {B} 族含有镧系和锕系，则第Ⅲ {B} 族元素的种类最多，故B正确；
C.第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族相隔过渡金属元素，二者不相邻，故C正确；
D. {IA} 族含 {H} 元素及碱金属元素，碱金属元素又称为碱金属元素，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A. 所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强
D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

A.} 主族元素中 {O} 、 {F} 无正价，其它主族元素的最外层电子数等于元素的最高正化合价，故A错误；
B.金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，而副族与第ⅤⅢ族统称为过渡元素，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {P} 、 {S} 、 {Cl} 的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D.在离核较近，能量越低，则多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {W} 的最外层电子数与核外电子总数之比为 {7}： {17}； {X} 与 {W} 同主族； {Y} 的原子序数是 {W} 和 {X} 的原子序数之和的一半；含 {Z} 元素的物质焰色反应为黄色 {.} 下列判断正确的是( )
A. 金属性： {Y > Z}
B. 离子的还原性： {X > W}
C. 原子及离子半径： {Z > Y > X}
D. 氢化物的稳定性： {X > W}

A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 {Na > Al}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl}，则离子还原性 {Cl^{-} > F^{-}}，故B错误；
C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径 {Na > Al > F}，离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl}，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性 {HF > HCl}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律，下列推断不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Mg > Al > O > F}
B. 离子半径： {O > F > Na > Mg > Al}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 碱性： {RbOH < KOH < NaOH}

A.O} 、 {F} 位于第二周期， {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，则同周期随原子序数增大，原子半径减小故原子半径： {Na > Mg > Al > O > F}，故A正确；
B. {O} 、 {F} 、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 {O > F > Na > Mg > Al}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D.金属性 {Rb > K > Na}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的有关说法不正确的是( )
A. 氢键不是化学键
B. 非极性共价键只能存在于单质中
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.} 氢键属于分子间作用力，比范德华力强，但不是化学键，故A正确；
B.化合物可能存在非极性共价键，如乙烯、乙炔等化合物，故B错误；
C.离子化合物可能含有共价键，如 {NaOH} 等，故C正确；
D.离子键只存在与离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸铜溶液中加入铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为 {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.难溶物写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：解释下列事实的方程式正确的是( )
A. 加热可增强纯碱溶液去污能力： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
B. 用醋酸溶液除水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 {SO_{2}} 的排放： {2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2CO_{2}+2CaSO_{4}}
D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： {CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓}

A.} 盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B.碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 {SO_{2}} 的排放，反应的化学方程式为： {2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2CO_{2}+2CaSO_{4}}，故C正确；
D.溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {W} 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的位置如图所示 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | |
A. 最高正化合价： {Z > X=W > Y}
B. 原子半径： {Y > X > W > Z}
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z < X < W < Y}
D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与 {SO_{2}} 反应的： {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}

A. {Z} 为 {Al}，最高化合价为 {+3} 价，而 {Y} 为 {N}，最高化合价为 {+5} 价，故A错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {X > Y} 、 {Z > W}，故B错误；
C.非金属性 {N > C > Si > Al}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；
D.最高价含氧酸的钠盐分别为 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaNO_{3}} 、 {NaAlO_{2}} 、 {Na_{2}SiO_{3}}，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液反应生成二氧化碳、硅酸， {NaAlO_{2}} 溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则 {NaNO_{3}} 可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 的平衡常数 {K=1.} 该温度下在体积均为 {1L} 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 {CO(g)} 和 {H_{2}O(g)} 的起始浓度及 {5min} 时的浓度如表所示．
甲 乙 起始浓度 {5min} 时浓度 起始浓度 {5min} 时浓度 {c(CO)/mol/L} {0.1} {0.08} {0.2} {x} {c(H_{2}O)/mol/L} {0.1} {0.08} {0.2} {y} | | |
下列判断不正确的是( )
A. {x=y=0.16}
B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快
C. 甲中 {0～5min} 的平均反应速率： {v(CO)=0.004} {mol/(L⋅min)}
D. 平衡时，乙中 {H_{2}O} 的转化率是 {50\%}， {c(CO)} 是甲中的 {2} 倍

A.} 甲中起始 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 为 {0.1mol/L}， {5min} 时 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 为 {0.08mol/L}，则 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 的浓度分别为 {0.02mol/L}， { {0.02×0.02}{0.08 0.08} < 1}，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；
B.乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；
C.甲中 {0～5min} 的平均反应速率： {v(CO)= {0.02mol/L}{5min}=0.004} {mol/(L⋅min)}，故C正确；
D.平衡常数 {K=1}，则平衡时 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 与 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 的浓度相等，因起始为 {1mol/L}，则转化率为 {50\%}，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的 {2} 倍，则 {c(CO)} 是甲中的 {2} 倍，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是( )
A. 脂肪酸
B. 氨基酸
C. 葡萄糖
D. 淀粉

A.} 脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；
B.氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；
C.葡萄糖的分子式为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，含有碳氢氧元素，故C错误；
D.淀粉的分子式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，含有碳氢氧元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关油脂的叙述中不正确的是( )
A. 油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B. 天然油脂大多数是由混甘油酯分子组成的混合物
C. 油脂是酯的一种
D. 油脂是天然高分子

A.} 只有纯净物才有固定的熔沸点，油脂没有固定的熔点和沸点，所以是混合物，故A正确；
B.依据生成油脂的高级脂肪酸种数不同，油脂可分为单甘油酯和混甘油酯，天然油脂大多数是由混甘油酯分子组成的混合物，故B正确；
C.油脂是由甘油和高级脂肪酸通过酯化反应生成的酯，故C正确；
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在 {10000} 以下，不属于天然高分子化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放射性元素 { \;_{ 112 }^{ 277 }Cn} 的一个原子经过 {6} 次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第 {100} 号元素镄 {(Fm)} 的含 {153} 个中子的原子 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 每次衰变都放出 {{\,\!}_{2}^{4}H}
B. 每次衰变都放出 {T}
C. { \;_{ 100 }^{ 153 }Fm} 只是元素镄的一个原子， {153} 不代表镄元素的相对原子质量
D. { \;_{ 112 }^{ 277 }CnCn} 经过 {3} 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 {Cn} 的同位素原子

A.} 该原子经过 {6} 次衰变，每次衰变都放出一个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，即 {6} 次衰变放出 {6} 个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，故A正确；
B.每次衰变都放出一个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，故B错误；
C.根据质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=153+100=253}，应为 {{\,\!}^{253}_{100}Fm}，故C错误；
D.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素， {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 经过 {3} 次这样的衰变得到的原子与 {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 的质子数不相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 {Ne} 相同的电子层结构，已知 {X} 的原子序数比 {Y} 的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A. {X} 的金属性比 {Y} 的金属性强
B. 常温下， {X} 和 {Y} 都不能从水中置换出氢
C. {Y} 元素的氢氧化物碱性比 {X} 元素的氢氧化物碱性弱
D. {X} 元素的最高化合价比 {Y} 元素的最高化合价高

A.同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱， {X} 的核电荷数大， {X} 的金属性小于 {Y}，故A错误；
B. {Y} 和 {X} 可能存在下列三种情况： {Na} 和 {Mg}， {Na} 和 {Al}， {Mg} 和 {Al}，而 {Na} 在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；
C.金属性： {Y > X}，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 {Y} 元素的氢氧化物碱性比 {X} 元素的氢氧化物碱性大，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多， {X} 的核电荷数大，则 {X} 的最外层电子数多，最高化合价较 {Y} 的高，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 {10} 倍，让电脑的速度提高 {1} 万倍，将 {CD} 缩减到 {1} 英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是( )
A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B. 镓元素比铝元素金属性弱
C. 氮化镓中氮元素显 {+3} 价
D. 氮原子最外层比镓原子最外层多 {2} 个电子

A.} 氮化镓是由主族元素形成的化合物， {N} 为Ⅴ {A} 族元素， {Ga} 为Ⅲ {A} 族元素，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；
C.氮化镓中 {Ga} 为 {+3} 价，氮元素显 {-3} 价，故C错误；
D.氮原子最外层电子数为 {5}，镓原子最外层电子数为 {3}，氮原子最外层比镓原子最外层多 {2} 个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质 {.} 倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解 {.} 过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 {BaCl_{2}} 溶液后有白色沉淀生成 {.} 下列所得结论不正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体是 {CuSO_{4}}
B. 加 {BaCl_{2}} 溶液后所得白色沉淀是 {BaSO_{4}}
C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 {CuO}
D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 {Cu} 、 {S}

A.Cu} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 的主反应为 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{.}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O}，由于浓 {H_{2}SO_{4}} 过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为 {CuSO_{4}}，故A正确；
B. {BaCl_{2}} 溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为 {BaSO_{4}}，故B正确；
C.由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为 {CuO}，故C错误；
D.黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含 {Cu^{2+}}，加入 {BaCl_{2}} 溶液产生了不溶于硝酸的沉淀 {BaSO_{4}}，原黑色沉淀中含 {S} 元素，含 {Cu} 、 {S} 两元素，可能为 {CuS} 也可能为 {Cu_{2}S}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {NH_{4}HCO_{3}} 受热易分解，可用作氮肥
C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

A.} 漂白纸浆与漂白性有关，与二氧化硫的氧化物无关，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 含 {N} 元素，可作肥料，与物质的稳定性无关，故B错误；
C.明矾水解生成胶体，可净化水，与硫酸根离子有氧化性无关，故C错误；
D.常温下 {Fe} 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B. {FeCl_{3}} 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C. {Na} 在空气中长期放置最终变为 {Na_{2}CO_{3}} 粉末
D. 向 {KClO_{3}} 溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液得到白色 {AgCl} 沉淀

A.} 水蒸气和铁反应生成四氧化三铁和氢气而不是氢氧化铁和氢气，故A错误；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故B错误；
C. {Na} 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 {Na_{2}O}， {Na_{2}O} 易与水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 吸收空气中的水和 {CO_{2}} 生成 {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O} 风化脱水生成 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.氯酸钾中不含氯离子，所以氯酸钾和硝酸银混合得不到 {AgCl} 白色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铝制易拉罐收集满 {CO_{2}}，加入过量 {NaOH} 浓溶液，立即把口封闭 {.} 发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是( )
A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是 {CO_{2}+OH-═HCO_{3}}
B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D. 若将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

A.} 气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为 {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.易拉罐又会作响并鼓起来，发生 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，气体压强增大，故B错误；
C.上述过程共发生 {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O} 、 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑} 、 {Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O} 反应，反应后溶液显碱性，故C正确；
D.将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；
最终答案：C