callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的为( )
A. 气体摩尔体积就是 {22.4} {L/mol}
B. {1} {mol} {H_{2}} 的质量只有在标况下才约为 {2} {g}
C. 标况下， {18} 克 {H_{2}O} 的体积为 {22.4} {L}
D. {H_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体 {1} {mol} 在标况下的体积约为 {22.4} {L}

A.} 气体摩尔体积与温度、压强有关，条件不同，气体摩尔体积不同，故A错误；
B. {1mol} {H_{2}} 的质量为 {1mol×2g/mol=2g}，物质的质量与温度、压强无关，故B错误；
C.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {H_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体 {1} {mol} 在标况下的体积约为 {1mol×22.4L/mol=22.4} {L}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积与温度、压强有关；
B.依据 {m=nM} 计算，物质的质量与温度、压强无关；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.依据 {V=n×Vm} 计算，气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A. 用 {100} {mL} 量筒量取 {12.5} {mL} 盐酸
B. 用托盘天平称量 {5.85g} 食盐
C. 需用 {220} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {CuSO_{4}} 溶液，配制时需称 {62.5g} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体
D. 所配得的 {500} {mL} {0.5mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，可选 {20mL} 量筒量取 {12.5} {mL} 盐酸，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称量 {5.8g} 或 {5.9g} 食盐，故B错误；
C.需用 {220} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {CuSO_{4}} 溶液，选择 {250mL} 容量瓶， {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体的质量为 {0.25L×1mol/L×250g/mol=6.25g}，故C正确；
D. {0.5mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×2=1mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用 {.} 下列说法错误的是( )
A. “ {APEC} 蓝”是 {2014} 年新的网络词汇，形容 {2014} 年 {APEC} 会议期间北京蓝蓝的天空 {.} 说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D. 有机垃圾发酵生产沼气

A.} 道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故A正确；
B.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；
C.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
D.沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷分子 {(CH_{4})} 失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，在这个过程中，下列描述不合理的是( )
A. 碳原子的杂化类型发生了改变
B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的稳定性发生了改变
D. 微粒中的键角发生了改变

A.} 烷分子 {(CH_{4})} 失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，两微粒中 {C} 原子的价层电子数都是为 {4}，碳原子杂化方式不变，故A错误；
B.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；
C.甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；
D.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，
故选： {A}。
烷分子 {(CH_{4})} 失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，两微粒中 {C} 原子的价层电子数都是为 {4}，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {A} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A. {NH_{5}} 中既有离子键又有共价键
B. {NH_{5}} 的熔、沸点高于 {NH_{3}}
C. {NH_{5}} 固体投入少量水中，可产生两种气体
D. {0.1} {mol} {NH_{5}} 中含有 {5} {mol} {N-H} 键

A.NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键， {NH_{4}^{+}} 与 {H^{-}} 之间为离子键，故A正确；
B. {NH_{4}H} 是一种离子化合物，熔、沸点高于 {NH_{3}}，故B正确；
C.能与水反应： {NH_{4}H+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，有氨气生成，故C正确．
D.根据氮原子的原子结构，最外层 {5} 个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成 {H^{-}}，阴阳离子间形成离子键，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉中加入浓盐酸： {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═Cl_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯化铁溶液洗涤银镜： {Fe^{3+}+Ag═Fe^{2+}+Ag^{+}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 等体积混合： {NH_{4}^{+}+H^{+}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {0.15} {mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合： {AlO_{2}^{-}+4H^{+}═Al^{3+}+2H_{2}O}

A.} 漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为： {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故C错误；
D.偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 {1}： {3}，设偏铝酸根离子为 {mol}，氢离子为 {3mol}， {1molAlO_{2}^{-}} 与 {1molH^{+}} 反应生成 {1molAl(OH)_{3}}，剩余的 {2mol} 氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： { {2mol}{3}= {2}{3}mol}，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为 {1}： {2}，正确的离子方程式为： {3AlO_{2}^{-}+9H^{+}═2Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，浓度为 {a} {mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol/L} 的一元碱 {BOH} 等体积混合，该溶液呈中性的依据是( )
A. {a=b}
B. {HA} 与 {BOH} 的电离常数相等
C. 混合溶液中， {c(H^{+})= {K_{W}}mol/L}
D. 混合溶液中， {c(H^{+})+c(B^{+})═c(OH^{-})+c(A^{-})}

A.} 浓度为 {a mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {b mol/L} 的一元碱 {BOH} 等体积混合，若 {a=b}，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；
B. {HA} 与 {BOH} 的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是， {ab} 的关系不知道，无法确是否显中性，故B错误；
C. {Kw=c(H^{+})×c(OH^{-})}，当 {c(H^{+})= {K_{W}}mol/L}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，即溶液显中性，故C正确；
D.混合溶液中， {c(H^{+})+c(B^{+})═c(OH^{-})+c(A^{-})}，即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为周期表中短周期的一部分，若 {R} 原子核外有 {3} 个未成对电子，说法正确的是( )
 {R} {X} {Y} {Z} | | |
A. 原子半径大小顺序是： {Y > X > R}
B. 其气态氢化物的稳定性顺序是： {Z > Y > X > R}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 中 {Z} 的氧化物对应的水化物的酸性最强
D. {R} 的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径 {X > Y > R}，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性 {R > X}，故B错误；
C.应描述为 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物中 {Z} 的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；
D.氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确，
故选： {D} ．
若 {R} 原子核外有 {3} 个未成对电子，由短周期元素相对位置可知， {R} 处于第二周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 处于第三周期，则 {R} 原子核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{3}}，故 {R} 为 {N} 元素，可推知 {X} 为 {P} 元素、 {Y} 为 {S} 元素、 {Z} 为 {Cl}，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 苯酚与碳酸氢钠溶液混合： {C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}→C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入等量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}→2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 将 {Al} 投入 {NaOH} 的重水溶液： {2Al+2OH^{-}+2D_{2}O→2AlO_{2}^{-}+3D_{2}↑}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}→CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 苯酚与碳酸氢钠溶液混合，由于苯酚的酸性小于碳酸，所以二者不发生反应，故A错误；
B.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入等量 {Cl_{2}}，亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故B正确；
C.将 {Al} 投入 {NaOH} 的重水溶液，反应实质为 {Al} 与重水反应生成 {Al(DO)_{3}} 和 {D_{2}}， {Al(DO)_{3}} 与 {NaOH} 反应生成偏铝酸钠和 {D_{2}O}，正确的离子方程式为 {2Al+2OH^{-}+6D_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3D_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1999} 年 {1} 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 {114} 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 {298.} 以下叙述不正确的是( )
A. 该元素属于第七周期
B. 该元素位于Ⅲ {A} 族
C. 该元素为金属元素，性质与 {Pb} 相似
D. 该同位家原子含有 {114} 个电子， {184} 个中子

A.由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；
B.该元素处于第七周期Ⅳ {A}，故B错误；
C.该元素处于第七周期Ⅳ {A}，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的 {Pb} 为金属元素，故该元素为金属元素，与 {Pb} 的化学性质相似，故C正确；
D.元素原子序数为 {114} 号，则原子质子数为 {114}，则该同位素原子含有 {114} 个电子，中子数为 {298-114=184}，故D正确；
故选： {B}。
根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是： {2} 、 {10} 、 {18} 、 {36} 、 {54} 、 {86} 、 {118}， {114} 号元素在 {118} 号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知 {114} 号元素位于第七周期Ⅳ {A}，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 {8} 电子稳定结构的是( )
A. {CO_{2}}
B. {PCl_{3}}
C. {CCl_{4}}
D. {NH_{3}}

A.CO_{2}} 中， {C} 属于第 {IVA} 族元素，碳元素的族序数 {+} 成键数 {=4+4=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {PCl_{3}} 中， {P} 属于第 {VA} 族元素， {P} 元素的族序数 {+} 成键数 {=5+3=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中， {C} 属于第 {IVA} 族元素，碳元素的族序数 {+} 成键数 {=4+4=8}，所以该分子中所有原子最外层电子都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D.该化合物为氢化物，氨气分子中的 {H} 原子最外层有 {2} 个电子，所以不满足 {8} 电子结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 {Z} 元素形成的单质 {.} 已知：甲 {+} 乙 {=} 丁 {+} 己，甲 {+} 丙 {=} 戊 {+} 己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {Y} 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ {A} 族
C. {1mol} 甲与足量的乙完全反应共转移了 {1mol} 电子
D. 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大， {H} 原子半径最小，则原子半径大小顺序为： {Na > C > O > H}，即： {W > Y > Z > X}，故A错误；
B. {Y} 为碳，在周期表中的位置为：第二周期第Ⅳ {A} 族，故B错误；
C.甲与足量的乙完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故 {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol× {1}{2}×2=1mol}，故C正确；
D.过氧化钠、水、二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠、氧气中均含有共价键，故D错误．
故选： {C} ．
丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质，则丁为 {NaOH}，发生反应：甲 {+} 乙 {=} 丁 {+} 己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 {H} 、 {O} 、 {Na} 元素，己是由 {Z} 组成的单质，由发生反应可知，己不能是 {Na}，结合原子序数可知， {X} 为 {H} 、 {Z} 为 {O} 、 {W} 为 {Na} 元素，故己为氧气，可知甲是 {Na_{2}O_{2}} 、乙是水，再根据反应：甲 {+} 丙 {=} 戊 {+} 己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 {Y} 为 {C}，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方式正确的是( )
A. 向 {100mL} {0.1mol/L} 的 {FeSO_{4}} 溶液中，加入 {0.01mol} {Na_{2}O_{2}} 固体 {2Fe^{2+}+2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Fe(OH)_{2}+O_{2}↑}
B. 向明矾溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全 {2Al^{3+}+3} {SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}⇌2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {20mL0.5mol/LFeBr_{2}} 溶液中通入 {448mLCl_{2}(} 标准状况)： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2Br_{2}}

A.} 向 {100mL} {0.1mol/L} 的 {FeSO_{4}} 溶液中，加入 {0.01mol} {Na_{2}O_{2}} 固的离子反应为 {4Fe^{2+}+4Na_{2}O_{2}+6H_{2}O═8Na^{+}+4Fe(OH)_{3}↓+O_{2}↑}，故A错误；
B.向明矾溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全的离子反应为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子反应为 {CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}⇌C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.向 {20mL0.5mol/LFeBr_{2}} 溶液中通入 {448mLCl_{2}(} 标准状况)的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2Br_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A. 拉瓦锡
B. 门捷列夫
C. 阿伏加德罗
D. 道尔顿

A.} 拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B正确；
C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故C错误；
D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 均为短周期主族元素， {B} 、 {C} 、 {D} 在周期表中的位置关系如图所示 {.A} 是短周期中原子半径最小的元素， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素的原子序数之和等于 {D} 元素的原子序数， {E} 是短周期中最活泼的金属元素 {.} 下列说法错误的是( )
 {B} {C} {D}
A. 简单离子的半径大小关系： {B > C > E}
B. {D} 元素的气态氢化物比 {C} 元素的气态氢化物稳定
C. 由 {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为 {1}： {1}
D. {A} 、 {D} 、 {E} 均可形成两种常见氧化物

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大， {B} 、 {C} 、 {E} 简单离子分别为 {N^{3-}} 、 {O^{2-}} 、 {Na^{+}}，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系： {B > C > E}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定， {C} 的非金属性大于 {D}，所以 {C} 元素的气态氢化物比 {D} 元素的气态氢化物稳定，故B错误；
C.由 {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的离子化合物 {NH_{4}NO_{3}} 中，阴、阳离子分别是 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，所以其阴阳离子个数比为 {1}： {1}，故C正确；
D.氢元素氧化物有水、过氧化氢， {S} 元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故D正确．
故选： {B} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 均为短周期主族元素， {A} 是短周期中原子半径最小的元素，则 {A} 是 {H} 元素， {E} 是短周期中最活泼的金属元素，则 {E} 是 {Na} 元素 {.} 根据 {B} 、 {C} 、 {D} 在周期表中的位置知， {B} 和 {C} 位于第二周期， {D} 位于第三周期，设 {B} 的原子序数是 {a}，则 {C} 的原子序数是 {a+1} 、 {D} 的原子序数是 {a+9}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素的原子序数之和等于 {D} 元素的原子序数，所以 {1+a+a+1=a+9}，则 {a=7}，所以 {B} 是 {N} 元素、 {C} 是 {O} 元素、 {D} 是 {S} 元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氯气可用于漂白纸浆
B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D. 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂

A.} 氯气与水反应生成的 {HClO} 具有漂白性，则氯气可用于漂白纸浆，故A正确；
B.油污含 {-COOC-}，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故B正确；
C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D.浓硫酸使蔗糖炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素
B. 至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵
C. 配制物质的量溶液定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

A.} 钠的焰色反应为黄色，为特征性质，可用焰色反应鉴别钠元素，故A正确；
B.可用氢氧化钡鉴别，现象分别为白色沉淀、刺激性气体，白色沉淀，刺激性气体，可鉴别，故B错误；
C.操作导致浓度偏低，应重新配制，故C错误；
D.加热溶液应在蒸发皿中进行，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有 {H_{2}O} 和 {CO_{2}}
B. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C. 黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应

A.} 烃及烃的含氧衍生物燃烧生成水和二氧化碳，则完全燃烧后的产物只有 {H_{2}O} 和 {CO_{2}}，不一定为烃，故A错误；
B.苯具有芳香气味，为液体烃，故B错误；
C.乙醇可被氧化生成乙酸，则黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味，故C正确；
D.乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生了加成反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 制取银氨溶液时，一般用浓氨水而不用稀氨水
B. 制备肥皂里，加入乙醇的目的，是利用乙醇的挥发性
C. 苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作医疗器械消毒剂
D. 氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷，充分反应后在混合物中滴加硝酸银，可以看到浅黄色沉淀生成

A.制取银氨溶液时，用的是稀氨水，故A错误；
B.为了更好的获取肥皂，有机物更易溶于有机溶剂而不是水，故B错误；
C.苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作医疗器械消毒剂，故C正确；
D.氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷，充分反应后先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银，可以看到浅黄色沉淀生成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水)
B. 乙酸乙酯中的乙酸 {(NaOH} 溶液)
C. 溴乙烷中的溴 {(NaOH} 溶液)
D. 乙醇中的水(新制的 {CaO)}

A.溴易溶于苯和甲苯，应用高锰酸钾溶液氧化，然后分液，或用蒸馏方法，故A错误；
B.乙酸乙酯可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C.溴乙烷在 {NaOH} 溶液中水解，不能用于除杂，故C错误；
D.乙醇和水互溶，应该用生石灰，水和氧化钙反应，可除去水，然后蒸馏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A. 乙烯 乙炔
B. 苯 己烷
C. 己烷 环己烷
D. 苯 甲苯

A.} 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B.苯和己烷都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.己烷和环己烷都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.苯和高锰酸钾不反应，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有下列两组命题
 {A} 组 {B} 组 Ⅰ {.H_{2}O} 分子间存在氢键， {H_{2}S} 则无 {①H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定 Ⅱ {.} 晶格能 {NaI} 比 {NaCl} 小 {②NaCl} 比 {NaI} 熔点低 Ⅲ {.} 晶体类型不同 {③N_{2}} 分子比磷的单质稳定 Ⅳ {.} 元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 {④} 同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 | |
 {B} 组中命题正确，且能用 {A} 组命题加以正确解释的是( )
A. Ⅰ {①}
B. Ⅱ {②}
C. Ⅲ {③}
D. Ⅳ {④}

A.H_{2}O} 分子间存在氢键， {H_{2}S} 则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以 {B} 命题错误，故A错误；
B.氯离子半径小于碘离子所以晶格能 {NaI} 比 {NaCl} 小，离子键越强，熔沸点越高，所以 {NaCl} 比 {NaI} 熔点高，故B错误；
C.氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故C错误；
D.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但Ⅴ {A} 族大于Ⅵ {A} 族元素，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；
B.离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
C.氮气与磷都是分子晶体；
D.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但Ⅴ {A} 族大于Ⅵ {A} 族元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列处理不当的是( )
A. 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
B. {NH_{3}} 泄漏时，向空中喷洒水雾
C. 钾、钠着火时，用大量水灭火
D. 湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末

A.} 氯气密度比空气大，有毒，可用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑，故A正确；
B.氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C.钠、钾能够与水反应，所以钠、钾着火时不可用水灭火，可以使用砂子灭火，故C错误；
D.被酸雨污染的湖泊可洒石灰石粉末，可以与酸雨中的酸反应，减轻了酸雨的危害，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B. 二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
C. 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

A.} 氯水中含氢离子，与 {Fe} 反应，钢瓶不能储存氯水，但常温下干燥氯气与铁不反应，故A错误；
B.二氧化硫有毒，不能在食品生产中大量使用，故B错误；
C.浓硫酸与氨气反应，则不能用来干燥氨气，故C错误；
D.具有强氧化性，可杀菌消毒，则次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{14}} 的溶液： {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应，不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 可与 {I^{-}} 、 {SCN^{-}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{14}} 的溶液呈酸性， {ClO^{-}} 不能在酸性条件下大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 直至 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al^{3+}+6OH^{-}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
B. {NH_{4}HS} 溶液与少量的 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}
C. 稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液共热： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}
D. 过量 {Cl_{2}} 通入 {Fel_{2}} 溶液中： {3Cl_{2}+2I^{-}+4Fe^{2+}=4Cl^{-}+I_{2}+4Fe^{3+}}

A.NaAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 直至 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+4OH^{-}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. {NH_{4}HS} 溶液与少量的 {NaOH} 溶液反应， {HS^{-}} 优先反应，正确的离子方程式为： {HS^{-}+OH^{-}=S^{2-}=H_{2}O}，故B错误；
C.稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液共热，反应生成硫酸钠、水、二氧化硫和 {S}，反应的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故C正确；
D.过量 {Cl_{2}} 应氧化完所有的 {I^{-}} 和 {Fe^{2+}}，且满足二者之比为 {2}： {1}，不可能有 {1}： {2} 的情景，正确的离子方程式为： {3Cl_{2}+4I^{-}+2Fe^{2+}=6Cl^{-}+2I_{2}+2Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和为 {38.A} 的最高正价和最低负价代数和等于 {0}，其阴离子和 {He} 原子具有相同的电子排布； {C} 是地壳中含量最高的金属元素； {D} 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸 {.} 下列说法正确的是( )
A. 通过电解熔融 {CD_{3}} 可以制备 {C} 单质
B. {A} 和 {B} 可以形成 {BA_{3}} 、 {B_{2}A_{4}} 等酸性化合物
C. {C} 的氢氧化物可以溶于 {B} 或 {D} 的最高价氧化物的水化物
D. {BA_{4}BO_{3}} 中只存在非金属元素，只存在共价键

A. {CD_{3}} 为 {AlCl_{3}}， {AlCl_{3}} 是共价化合物，熔融态不导电，无法熔融电解氯化铝，故A错误；
B. {NH_{3}} 是碱性气体，不是酸性化合物，故B错误；
C. {C} 的最高价氧化物为氢氧化铝， {B} 或 {D} 的最高价氧化物的水化物分别为硝酸、高氯酸， {HNO_{3}} 和 {HClO_{4}} 都是强酸，可以溶解 {Al(OH)_{3}}，故C正确；
D. {BA_{4}BO_{3}} 为 {NH_{4}NO_{3}}， {NH_{4}NO_{3}} 中 {NH_{4}^{+}} 和 {NO_{3}^{-}} 之间形成的是离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{3}} 溶液加水稀释， {c(H^{+})}： {c(SO_{3}^{2-})} 的值逐渐减小
B. {pH} 为 {6} 的碳酸溶液，水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-6}mol⋅L^{-1}}
C. {pH} 为 {12} 的氢氧化钡溶液与 {pH} 为 {2} 的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D. 把 {0.2mol⋅L^{-1}} 醋酸与 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸钠溶液等体积混合 {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=3c(Na^{+})}

A.Na_{2}SO_{3}} 溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中 {c(H^{+})} 增大，而 {c(SO_{3}^{2-})} 减小， {c(H^{+})}： {c(SO_{3}^{2-})} 的值逐渐增大，故A错误；
B.碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的 {c(OH^{-})=1.0×10^{-8}} {mol⋅L^{-1}}，所以水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以 {pH} 为 {12} 的氢氧化钡溶液与 {pH} 为 {2} 的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；
D.根据混合液中的物料守恒可得： {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=3c(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A. {H_{2}S} 和 {NH_{3}} 均是价电子总数为 {8} 的极性分子
B. {OH^{-}} 和 {HF} 均是含有极性键的 {10} 电子粒子
C. {CHCl_{3}} 和 {CCl_{4}} 均是四面体构型的非极性分子
D. {1} {mol} {D_{2}^{16}O(} 重水)中含中子、质子、电子各 {10N_{A}(N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值)

A.S} 、 {N} 、 {H} 原子核外最外层电子数分别为 {6} 、 {5} 、 {1}，则 {H_{2}S} 和 {NH_{3}} 价电子总数均是 {8}，且正负电荷中心不重合是极性分子，故A正确；
B、 {OH^{-}} 是 {8+1+1=10} 电子粒子， {HF} 是 {9+1=10} 电子粒子，都不同原子形成的共价键，所以都是极性键，故B正确；
C、 {CHCl_{3}} 是极性形成的极性分子， {CCl_{4}} 是四面体构型的非极性分子，故C错误；
D. {1} 个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，则 {1} {mol} {D_{2}^{16}O} 中含中子、质子、电子分别为 {10} {N_{A}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 为 {4} 种短周期元素， {X} 、 {Y} 位于同周期且原子半径 {r(X) > r(Y)}， {Y^{2-}} 与 {M^{+}} 的电子层结构相同， {Z} 与 {X} 的原子核外最外层电子数相同， {Z} 的单质可制成半导体材料 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 由元素 {X} 与 {Z} 形成的化合物中只含共价键
B. {XY_{2}} 、 {ZY_{2}} 、 {M_{2}Y_{2}} 的晶体分别属于 {3} 种不同类型的晶体
C. 单质 {M} 的晶体是体心立方堆积， {M} 的配位数是 {8}
D. {X} 的氢化物 {X_{2}H_{2}} 分子中含有 {2} 个 {σ} 键和 {3} 个 {π} 键

A.由元素 {X} 与 {Z} 形成的化合物为 {SiC}，只含共价键，故A正确；
B. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 的晶体分别为分子晶体、原子晶体、离子晶体，属于 {3} 种不同类型的晶体，故B正确；
C.单质 {Na} 的晶体和 {K} 相似，是体心立方堆积， {Na} 的配位数是 {8}，故C正确；
D. {C} 的氢化物 {C_{2}H_{2}} 分子中的结构式为 {H-C≡C-H}，含有 {3} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 原子的最外层电子数之比为 {4}： {3}， {Z} 原子比 {X} 原子的核外电子数多 {4.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 既可是金属也可是非金属
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是 {W > X > Y > Z}
C. {X} 、 {Z} 形成的某化合物在熔融状态下不导电
D. {WY_{2}} 分子中既有非极性键又有极性键

A. {Y} 只能为非金属元素，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是 {X > Y > Z > W}，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 形成的某化合物为氯化铝，为共价化合物，在熔融状态下不导电，故C正确；
D. {WY_{2}} 分子可为 {CS_{2}} 分子，分子中只含极性共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {2mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： {①} 有红色金属生成， {②} 产生刺激性气味的气体， {③} 溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是( )
A. 反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. {2mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {6.02×10^{23}} 个电子
D. 刺激性气味的气体是氨气

A.由发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，反应前后 {S} 元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C.反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，反应的发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，则 {2mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {6.02×10^{23}} 个电子，故C正确；
D.因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 {A} {Fe^{2+}}， {NO_{3}^{-}}， {K^{+}} 稀硫酸 {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O} {B} {Fe^{3+}}， {I^{-}}， {ClO^{-}} 氢氧化钠溶液 {3Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓} {C} {Ba^{2+}}， {HCO_{3}^{-}}， {Cl^{-}} 氢氧化钠溶液 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O} {D} {Ag^{+}}， {F^{-}}， {NO_{3}^{-}} 过量浓氨水 {Ag^{+}+OH^{-}=AgOH↓} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe^{2+}}， {NO_{3}^{-}}， {K^{+}}，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应 {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 与 {I^{-}} 能发生氧化还原反应 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}，则不能大量共存； {I^{-}} 与 {ClO^{-}} 能发生氧化还原反应 {ClO^{-}+2I^{-}+2H_{2}O=Cl^{-}+I_{2}+2OH^{-}}，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}，故B错误；
C. {Ba^{2+}}， {HCO_{3}^{-}}， {Cl^{-}}，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D. {Ag^{+}}， {F^{-}}， {NO_{3}^{-}}，均不反应能共存，但加入过量浓氨水， {AgNO_{3}+NH_{3}⋅H_{2}O=AgOH↓+NH_{4}NO_{3}}， {AgOH+2NH_{3}⋅H_{2}O=Ag(NH_{3})_{2}OH+2H_{2}O}，总离子反应为 {Ag^{+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Ag(NH_{3})_{2}^{+}+OH^{-}+NH_{4}^{+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 苯和溴苯
B. 水和酒精
C. 乙酸乙酯和水
D. 辛烷和汽油

A.} 苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.水和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.乙酸乙酯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D.辛烷和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔盐 {[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}.6H_{2}O}，下列有关离子方程式错误的是( )
A. 通入足量的溴水： {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}
B. 先加盐酸在通入 {BaCl_{2}} 溶液： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
C. 加氢氧化钠固体加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 检验该溶液是否变质： {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}

A.} 只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为 {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}，故A正确；
B.只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入 {BaCl_{2}} 溶液的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故B正确；
C.加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误；
D.变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中，不能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案 {A} 检验 {CH_{3}CH_{2}Br} 在 {NaOH} 溶液中是否发生水解 将 {CH_{3}CH_{2}Br} 与 {NaOH} 溶液共热 {.} 冷却后，取出上层水溶液，用稀 {HNO_{3}} 酸化，加入 {AgNO_{3}} 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 {B} 检验 {Fe(NO_{3})_{2}} 晶体是否已氧化变质 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液是否变红 {C} 验证 {Br_{2}} 的氧化性强于 {I_{2}} 将少量溴水加入 {KI} 溶液中，再加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 {.} 可观察到下层液体呈紫色 {D} 验证 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度小于 {Mg(OH)_{2}} 将 {FeCl_{3}} 溶液加入 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素，故A正确；
B.加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；
C.将少量溴水加入 {KI} 溶液中，再加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 {.} 可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应 {2I^{-}+Br_{2}=2Br^{-}+I_{2}}，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；
D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将 {FeCl_{3}} 溶液加入 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度小于 {Mg(OH)_{2}}，所以能实现实验目的，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 {X} 、 {Y}，发生反应 {mX(g)⇌nY(g)}； { H=Q} {kJ/mol.} 反应达到平衡时， {Y} 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
 {/L} 积体气温体 {c(Y)/mol⋅L^{-1}} 度 {/℃} {1} {2} {3} {100} {1.00} {0.75} {0.53} {200} {1.20} {0.90} {0.63} {300} {1.30} {1.00} {0.70} | | | |
下列说法正确的是( )
A. {m > n}
B. {Q < 0}
C. 温度不变，压强增大， {Y} 的质量分数减少
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

A.} 在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时， {Y} 的浓度降低的倍数小于 {2}，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有 {m < n}，故A错误；
B.当体积相同时，温度升高， {Y} 的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则 {Q > 0}，故B错误；
C.温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则 {Y} 的质量分数减少，故C正确；
D.反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是( )
A. 过氧化钠
B. 蔗糖
C. 氯气
D. 氯化铁

A.} 过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电，但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质，故A不符合；
B.蔗糖溶于水不导电属于非电解质，故B不符合；
C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；
D.氯化铁溶于水导电属于电解质，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 白磷、熟石灰、生石灰
B. 氮气、空气、胆矾
C. 铁、氯化氢、干冰
D. 液态氧、烧碱、碘酒

A.} 白磷为单质、熟石灰为氢氧化钙属于纯净物、生石灰属于纯净物，故A错误；
B.氮气为单质、空气属于混合物、胆矾为纯净物，故B错误；
C.铁为单质、氯化氢为纯净物、干冰是二氧化碳为纯净物，故C错误；
D.液态氧为单质、烧碱是纯净物、碘酒为碘单质酒精溶液为混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：
_ {MnO_{4}^{-}} {H_{2}O_{2}+} _ {H^{+}=} {Mn^{2+}+} _ {O_{2}↑+} _ {H_{2}O} 
下列说法错误的是( )
A. {Mn^{2+}} 的还原性弱于 {H_{2}O_{2}}
B. {MnO_{4}^{-}} 是氧化剂， {O_{2}} 是氧化产物
C. 生成 {lmol} {O_{2}} 时，转移 {4} {mol} 电子
D. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是 {2} 、 {5} 、 {6} 、 {2} 、 {5} 、 {8}

A.该反应中还原剂是 {H_{2}O_{2}}，还原产物是 {Mn^{2+}}，还原剂的还原性大于还原产物的还原性， {H_{2}O_{2}} 的还原性强于 {Mn^{2+}}，故A正确；
B.该反应中还原剂是 {H_{2}O_{2}}， {O_{2}} 是氧化产物， {MnO_{4}^{-}} 是氧化剂，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 被氧化为 {O_{2}}，化合价从 {-1} 价升高到 {0} 价，生成 {lmolO_{2}} 时，转移 {2 mol} 电子，故C错误；
D.该反应中，锰元素的化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价， {O} 元素的化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，则配平方程式为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有两种短周期主族元素 {X} 、 {Y}，且在常温下 {X} 的单质呈气态， {Y} 的单质呈固态 {.} 则下列推断不正确的是( )
A. 若 {X} 、 {Y} 位于Ⅰ {A} 族，则 {X} 、 {Y} 可能与氧元素形成原子个数比为 {1}： {1} 或 {2}： {1} 的化合物
B. 若 {X} 、 {Y} 位于第三周期，则 {X} 、 {Y} 形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物
C. 若气态氢化物的沸点： {X > Y}，则 {X} 、 {Y} 只能位于周期表的Ⅶ {A} 族
D. 若 {X} 、 {Y} 位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是 {H_{n}XO_{m} > H_{a}YO_{b}}

A.} 若 {X} 、 {Y} 位于Ⅰ {A} 族，则 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {Li} 或 {Na}，氢元素与氧元素可以形成 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}O}，钠元素与氧元素可以形成 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O}，故A正确；
B.若 {X} 、 {Y} 位于第三周期，则 {X} 为 {Cl} 元素， {Y} 为第三周期其它任意一种主族元素，如 {NaCl} 属于离子化合物，如 {SCl_{2}} 属于共价化合物，故B正确；
C.水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于 {PH_{3}}，故C错误；
D.若 {X} 、 {Y} 位于周期表的同一周期，原子序数 {X > Y}，故非金属性 {X > Y}，最高价含氧酸的酸性可能 {H_{n}XO_{m} > H_{a}YO_{b}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.若 {X} 、 {Y} 位于Ⅰ {A} 族，则 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {Li} 或 {Na}，氢元素与氧元素可以形成过氧化氢、水，钠元素与氧元素可以形成过氧化钠、氧化钠；
B.若 {X} 、 {Y} 位于第三周期，则 {X} 为 {Cl} 元素， {Y} 为第三周期其它任意一种主族元素，如 {NaCl} 属于离子化合物，如 {SCl_{2}} 属于共价化合物；
C.水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；
D.若 {X} 、 {Y} 位于周期表的同一周期，原子序数 {X > Y}，非金属性 {X > Y}， {X} 最高价含氧酸酸性较强．