callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（ ）
X
Y
Z
W
| | | | |
A. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B. 元素的最高化合价：W＞Z＞Y
C. 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X
D. 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

A．由分析可知，四种元素可能都是非金属元素，故A错误；
B．若W为F，F没有最高正价，故B错误；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序：W＜Z＜Y，X可能是金属离子，故C错误；
D．Z为O，W为F，或Z为S，W为Cl，一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A. 金属性：Z＞Y
B. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
C. 元素X和Y只能形成一种化合物
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

A．Z为Al、Y为Na，则金属性Z＜Y，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Al＞S＞O，即：Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．X为O、Y为Na，二者可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；
D．Y、Z、W分别为Na、Al、S，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，三种之间可以相互反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ）
A. 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C. 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D. 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

A．同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故A错误；
B．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故B正确；
C．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．一般来讲非金属元素的最高正化合价与其负化合价的绝对值之和为8，如S元素的最高正化合价为6，而它的负化合价的绝对值为2，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A. 电子数
B. 最外层电子数
C. 电子层数
D. K层电子数

A、S原子的电子数为16，Be原子的电子数为4个，前者是后者的4倍，故A正确；
B、S原子最外层6个电子，Be原子最外层有2个电子，前者是后者的3倍，故B错误；
C、S原子有3个电子层，Be原子有2个电子层，前者是后者的1.5倍，故C错误；
D、S原子、Be原子的K层都含有2个电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
C. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

A．金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．干冰属于分子晶体，气化过程中只需克服分子间作用力，故B正确；
C．氢键决定熔沸点，稳定性与化学键有关，故C错误；
D．氢气中H原子最外层具有2电子稳定结构，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
B. Y与Q的氢化物相遇生成白烟
C. 气态氢化物的还原性：W＞X＞Y
D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故A正确；
B．HCl与氨气反应生成氯化铵固体，所以Y与Q的氢化物相遇生成白烟，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越的还原性越弱，非金属性：Y＞X＞W，则还原性：W＞X＞Y，故C正确；
D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法错误的是（ ）
A. X的单质固态时为分子晶体
B. Y的单质为原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D. X与碳形成的化合物为分子晶体

A．X为氧元素，其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故A正确；
B．Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故B正确；
C．X与Y形成的化合物为二氧化硅，是原子晶体，故C错误；
D．X为氧元素，与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径
B. x 单质的氧化性小于y单质的氧化性
C. x的电负性大于y的电负性
D. x的第一电离能小于y 的第一电离能

A．y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与x同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；
B．x为非金属性元素，y为金属元素，故X单质的氧化性较强，故B错误；
C．y为金属元素，x为非金属元素，故电负性：x＞y，故C正确；
D．y为金属元素，x为非金属元素，故第一电离能：x＞y，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构
B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C. 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D. 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

A．H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．主族元素的最高正化合价数等于它的族序数，但是O、F没有最高正价，故B错误；
C．第三周期有8种，第四、五周期各有18种元素，第六周期有32种元素，故C错误；
D．第4周期由左至右第8、9、10三列为第VIII族元素，属于过渡金属元素，则没有非金属元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数．下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z
A. Y的气态氢化物比X的最简单气态氢化物的稳定性高
B. 在X、Y、Z三种元素中，只有X的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物可以反应生成盐
C. 由X、Y、Z分别形成的单质，常温下Z单质的沸点最高
D. 在标准状况下，1molY 的氢化物的体积约为22.4L

A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞Z，故A正确；
B．非金属元素之间形成盐，则该盐为铵盐，所以只有N的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物可以反应生成盐，故B正确；
C．N、F的单质常温下均为气体，S的单质常温下为固体，则S单质的沸点最高，故C正确；
D．在标准状况下HF为液体，则在标准状况下，1molHF的体积约远小于22.4L，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（ ）
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子

A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C错误；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A. 原子半径：乙＞丙＞丁
B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲
C. 乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，则原子半径：丙＞丁＞乙，故A错误；
B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；
D．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大
B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子
D. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

A．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差36存在，故B正确；
C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si两种元素，Li金属，故C错误；
D．在金属和非金属的分界线处元素的单质的导电性介于导体与绝缘体之间，属于半导体，所以在周期表中金属与非金属分界线处找到的是半导体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（ ）
a
c
b
| | |
A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性
B. c的气态氢化物的稳定性最强
C. b的氧化物的水化物是强酸
D. 三种元素的原子半径c最大

A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；
B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；
D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．IA元素除氢外，金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低，因为单质属于金属晶体，熔沸点与金属键能有关，原子半径越来越大，金属键越来越弱，所以熔沸点逐渐降低，故A错误；
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；
C．一般来讲主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，但是F、O元素没有没有正价，故C错误；
D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如Si，副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族．且Y的单质存在于火山口附近．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W
C. W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体
D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径：W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；
C．W、X能形成化合物MgO，与水不反应，故C错误；
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（ ）
A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

A．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；
B．核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；
C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；
D．O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（ ）
X
W
Y
Z
| | | | |
A. X元素形成的氢化物液态比固态的密度小
B. 四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W
C. 常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
D. Y常用于冶炼难熔的金属

A．X为O，其氢化物为水，水分子中存在氢键，导致水在结冰时的密度比液体水小，故A错误；
B．离子的电子层越多，离子半径越大；电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则正确的离子半径大小为：Z＞X＞W＞Y，故B错误；
C．Y形成的简单离子为铝离子，W形成的简单离子为硫离子，二者发生双水解反应不能共存，故C错误；
D．Y为Al，金属铝可通过铝热反应冶炼难熔的金属，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
B. 由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构，均含10个电子，故A正确；
B．由Z、W两种元素组成的化合物为氯化铝，是共价化合物，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 原子半径：Z＞X＞Y
B. Y的最高正价与最低负价的和是4
C. W的单质是工业制取盐酸的原料之一
D. X、W的氢化物相遇会产生白烟

A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A正确；
B．Y为O，不存在最高正价，故B错误；
C．氯气与氢气发生反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，则W的单质是工业制取盐酸的原料之一，故C正确；
D．X、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者反应生成氯化铵，相遇会产生白烟，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应
B. X和W可形成离子化合物
C. X、Y、Z和W都没有同素异形体
D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

A．Y为Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故A错误；
B．X、W分别为Mg、Cl元素，氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C．P存在白磷和红磷两种同分异构体，故C错误；
D．Z、W分别为P、Cl元素，二者形成的最高价含氧酸分别为磷酸和高氯酸，高氯酸为强酸，而磷酸为弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素R在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，R的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列关于R的叙述中错误的是（ ）
A. R不是主族元素
B. R是第六周期元素
C. R的原子核内有63个质子
D. R的一种同位素的核内有89个中子

A．因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；
B．因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，故B正确；
C．核外电子数等于其质子数，故C正确；
D．同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中不属于同素异形体的是（ ）
A. 金刚石、石墨
B. 红磷、白磷
C. 一氧化氮与二氧化氮
D. 氧气、臭氧

A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故A错误；
B、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故B错误；
C、CO和二氧化碳不是单质，故不是同素异形体，故C正确；
D、氧气是单质，臭氧也是单质，是氧元素的两种单质，互称同素异形体；故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同素异形体的一组是（ ）
A. 氘和氚
B. 金刚石和石墨
C. 正丁烷和异丁烷
D. 氯气与液氯

A．氘和氚是原子，不是单质，故A错误；
B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．氯气与液氯分子式相同，结构相同，为同种物质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关概念的说法中正确的是（ ）
A. 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B. 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C. 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体
D. 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物

A．在101KPa下，1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做该物质的热值，故A错误；
B．在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故B错误；
C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素，故C错误；
D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
B. 天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D. 工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本

A．天然气的成分是甲烷，甲烷也是一种产生温室效应的一种气体，故A错误；
B．许多天然食品添加剂成分复杂，由于分离、检测技术限制，某些不安全成分可能并没有被识别和去除，化学合成品添加剂确定了其安全性，故B错误；
C．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故C正确；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有剧毒，不能用于酒精饮料的勾兑，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铜
B. 二氧化碳
C. 金刚石
D. 氯化钠

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误．
B、二氧化碳属于气态化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B. 具有共价键的化合物是共价化合物
C. 具有离子键的化合物是离子化合物
D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；
B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 离子化合物中一定含有金属离子

A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；
B．共价化合物只含有共价键，故B错误；
C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 所有物质都含有共价键
D. 均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

A、离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；
C、稀有气体中不含共价键，离子化合物中可能含有共价键，故C错误；
D、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 单质分子中一定存在共价键
B. 离子化合物中只存在离子键
C. 共价化合物中只存在共价键
D. 全部由非金属构成的化合物中一定不存在离子键

A、稀有气体分子中无化学键，故A错误；
B、含原子团的离子化合物中存在共价键，如NaOH中既含离子键也含共价键，故B错误；
C、仅含共价键的化合物是共价化合物，故C正确；
D、铵盐是非金属元素组成的，是由铵根里子和酸根离子构成的离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A. 食盐溶于水
B. 碳酸氢钠溶于水
C. 将HCl通入水中
D. 氯化铵受热分解

A．氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误；
C．HCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 只有非金属原子间才能形成共价键
B. 共价化合物中不可能含有离子键
C. 单质中不可能含有离子键
D. 非金属单质中不一定含有共价键

A．金属和非金属元素之间也能形成共价键，如氯化铝等，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B正确；
C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；
D．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 非金属元素只能形成共价化合物
B. 离子化合物中可能含有共价键
C. 阳离子只能被还原
D. 阴离子中不含金属元素

A．非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，是离子化合物，故B正确；
C．处于中间价态即可被还原又可被氧化，如亚铁离子能被Zn还原为Fe，也能被氯气氧化为三价铁离子，故C错误；
D．高锰酸根离子中含有金属元素，则阴离子中可能含金属元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ）
A. 可溶于水
B. 水溶液能导电
C. 熔融状态能导电
D. 具有较高的熔点

A．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故A错误；
B．水溶液能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸、一水合氨等，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物中一定含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，故C正确；
D．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价物
B. 气态单质分子中一定存在共价键
C. 共价化合物中一定存在共价键
D. 离子化合物中只含有离子键

A、含有共价键的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物，故A错误；
B、气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故B错误；
C、只存在共价键的化合物是共价化合物，故C正确；
D、含有离子键的化合物是离子化合物，也可以存在共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B. 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C. 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D. 化学键类型一定由元素类别决定

A．离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；
B．不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；
C．物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；
D．化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的为（ ）
A. 含有共价键的化合物称为共价化合物
B. 共价化合物里只存在共价键
C. 离子化合物里只存在离子键
D. 离子化合物只含有离子键的化合物

A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH，则含有共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；
B．共价化合物中一定不含离子键，则共价化合物里只存在共价键，故B正确；
C．离子化合物中可含离子键、共价键，如NaOH、NaClO等，故C错误；
D．离子化合物中可含共价键，则含离子键的化合物一定为离子化合物，可能存在共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

A．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故B正确；
C．离子化合物中可能含有共价键，如 KOH，故C正确；
D．原子以极性键结合的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳分子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B. 电能是一种使用最方便、污染最小的一次能源
C. 由分子构成的物质中一定存在共价键
D. 决定化学反应速率的主要因素是反应物体本身的性质

A．离子键为静电作用力，有阴、阳离子之间的相互吸引力和斥力，故A错误；
B．电能为二次能源，使用最方便、污染小，故B错误；
C．由分子构成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；
D．物质本性为决定反应速率的内因，如Na比Mg活泼，则Na比Mg与盐酸反应剧烈，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
B. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
C. 由分子组成的物质中不一定存在共价键
D. 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．共价化合物只含共价键，一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B．含有离子键的化合物的离子化合物，能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故B错误；
C．单原子分子中不含共价键，如稀有气体，故C正确；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子
C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
D. 凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

A．离子化合物中阴离子与阳离子个数可能不同，如过氧化钠，即一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，故A正确；
B．铵盐为离子化合物，不含金属元素，故B错误；
C．溶于水可以导电的化合物，可能为共价化合物，如HCl，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，含金属元素与非金属元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B. 金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 共价化合物中不能含有离子键

A．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；
B．金属和非金属可形成共价化合物，如氯化铝中含共价键，故B正确；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不能含有离子键，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D. 离子化合物中一定存在离子键

A．铵盐为离子化合物，则离子化合物中不一定含金属阳离子，故A错误；
B．共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH中含O-H共价键，故B错误；
C．碱与盐中可能存在共价键，如一水合氨、氯化铝均只含共价键，故C错误；
D．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是（ ）
A. 氯化钠的水溶液能导电
B. 氯化钠不易分解
C. 熔化状态的氯化钠能导电
D. 氯化钠能溶于水中

A．溶于水能导电的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故A错误；
B．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以熔融状态的氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故C正确；
D．能溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A. 石墨和金刚石不能相互转化
B. 金刚石比石墨稳定
C. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多
D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

A、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故A错误；
B、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨的能量比金刚石低，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，故C错误；
D、金刚石比石墨能量高，即1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是（ ）
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物不可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 共价化合物中只含共价键

A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；
B．共价化合物中一定不含离子键，只含共价键，故B正确；
C．离子化合物中可能含有共价键，如铵盐，故C错误；
D．共价化合物中只含共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；
C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵
D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠

A．氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D．NaCl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 在共价化合物中也可能含有离子键

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；
B．非金属元素之间形成的化学键可能是离子键，如铵盐中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如含氧酸盐等，故C正确；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定不含离子键
B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 任何化学物质中均存在化学键
D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
C．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子键是指阴阳离子间的静电引力
B. 离子化合物是指只含有离子键的化合物
C. 升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大
D. 粉碎固体反应物可以增大反应速率

A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；
B．离子化合物中可能含有共价键，故B错误；
C．升高温度吸热与放热的速率均增大，故C错误；
D．粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
A. 水溶液能导电的化合物
B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物
C. 在熔化状态下能导电的化合物
D. 熔点高的物质

A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误．
B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误．
C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确．
D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 在离子化合物中不可能含有共价键
B. 在共价化合物中也可能含有离子键
C. 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A错误；
B、只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，所以凡含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐（氯化铵、硝酸铵等），故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物不可以含共价键
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
C. 共价化合物可以含离子键
D. 离子键.共价键.金属键和氢键都是化学键

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故B正确；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D．氢键属于分子间作用力，化学键包含离子键、共价键和金属键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应
B. 发生能量变化的一定是化学反应
C. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键
D. 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量

A．只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，故A错误；
B．物理变化时也可能发生能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故B错误；
C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故C正确；
D．化学键的断裂过程中，肯定吸收能量，形成肯定放出能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是（ ）
A. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 离子化合物只含离子键

A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；
B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物一定可以导电
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中阳离子可能是铵根离子，故B错误；
C．含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子晶体不导电，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）
A. 2与8
B. 6与16
C. 8与14
D. 9与11

A.2号元素是He，8号元素是O，二者不易形成共价键，故A错误；
B.6号元素是C，16号元素是S，二者易形成共价键，故B错误；
C.8号元素是O，14号元素是Si，二者易形成共价键，故C错误；
D.9号元素是F，11号元素是Na，二者易形成离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
B. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 既能与酸又能与碱反应的化合物一定是两性化合物

A．只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例如氧气和臭氧，故A错误；
B．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；也可能不含共价键．如：NaCl，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，但二氧化硅不是两性氧化物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（ ）
A. 可溶于水
B. 含有金属元素
C. 水溶液可导电
D. 熔融状态能导电

A．可溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错误；
C．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢、硫酸等，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物中一定含有阴阳离子，由阴阳离子构成的化合物为离子化合物，所以一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质能确定该物质为离子化合物的是（ ）
A. 溶于水能导电的化合物
B. 熔点高的化合物
C. 第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物
D. 在熔融状态下能导电的化合物

A．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故A错误；
B．熔点高的化合物可能是原子晶体，如金刚石等，故B错误；
C．第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物可能是共价化合物，如HCl、HI等都是共价化合物，故C错误；
D．在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
A. 常温下能溶于水
B. 水溶液能导电
C. 具有较高的熔点
D. 熔融状态能导电

A．能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、HCl等，故A错误；
B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故B错误；
C．熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故C错误；
D．离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电

A．可溶于水的化合物晶体不一定是离子晶体，如HCl等，故A错误；
B．具有较高熔点的化合物晶体不一定是离子晶体，如二氧化硅等，故B错误；
C．水溶液能导电的化合物晶体不一定是离子晶体，如醋酸、硫酸等，故C错误；
D．熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，所以一定是离子晶体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
D. 非金属元素不能组成离子化合物

A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、铵盐等，故A错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，离子化合物中可能含有共价键，故B正确；
C．分子中只含共价键的物质可能是单质，如氢气、氧气等，故C错误；
D．非金属元素能组成离子化合物，如铵盐，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列说法正确的是（ ）
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

A．含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如HCl，故B错误；
C．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
D．活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键，NaCl中只含离子键、氯化铝中只含共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（ ）
A. H、C、O、K
B. H、N、O
C. H、O、S
D. H、O、S、Na

A．这几种元素能形成离子化合物，但不能形成共价化合物，如碳酸氢钾，故A错误；
B．这几种元素可以形成离子键化合物，如硝酸铵，可以形成共价化合物，如硝酸，故B正确；
C．这几种元素只能形成共价化合物，如硫酸、亚硫酸，故C错误；
D．这几种元素只能形成离子化合物，如亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B. 共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
D. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；
C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故C错误；
D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，如氧气等，不同元素的双原子分子中只含极性键，如HCl等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键
B. 离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键
C. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 短周期中含有五种金属元素

A．共价化合物一定有极性共价键，共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故A错误；
B．离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故B正确；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族元素和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故C正确；
D．短周期为1、2、3周期，只有Li、Be、Na、Mg、Al五种金属元素，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定没有离子键
B. 单质中一定没有离子键，一定有共价键
C. 共价键通过原子之间得失电子形成
D. 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；
B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；
C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；
D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物就是共价化合物
C. 含有离子键的化合物就是离子化合物
D. 多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C-C非极性键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B. 离子化合物中一定有金属元素和非金属元素
C. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
B．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐中没有金属元素但属于离子化合物，故B错误；
C．全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为离子化合物，故C错误；
D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是（ ）
A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B. 离子化合物中一定含有金属元素
C. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用
D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，只有化学键的断裂不发生化学反应，如电解质的熔融，故A正确；
B．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故B错误；
C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
D．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 任意两原子间均能形成化学键
B. 由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键
C. 任何化学键的变化必然伴有着电子的得失
D. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键

A．若是惰性气体原子间，就是分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B．两个非金属原子形成的化合物只存在共价键，故B正确；
C．化学键的变化既可能与电子的得失有关，也可能与共用电子对的形成与变化有关，故C错误；
D．可能是共价化合物，如HCl的水溶液能导电，HCl只含共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是（ ）
A. 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C. 非金属元素间只能形成共价键
D. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键

A．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B．相邻原子或离子之间相互作用力称为化学键，相互作用力饱和吸引力和排斥力，故B错误
C．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐，故C错误；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物内部可能有极性键和非极性键，故D正确；
最终答案：D