callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 {SO_{2}}，产生沉淀．
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入 {NaHSO_{4}} 溶液，沉淀消失
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉仍不溶解
D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

A.} 碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A错误；
B.氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；
D.分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备纳米颗粒 {Y(} 化合物)的反应为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}═Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 下列说法中，不正确的是 ( )
A. {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂
B. {Y} 的化学式为 {Fe_{2}O_{3}}
C. {a=4}
D. 每有 {1molO_{2}} 参加反应，转移的电子总数为 {4mol} ．

A.} 因 {S} 元素的化合价升高，则 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂，故A正确；
B.根据质量守恒可知， {Y} 为化合物，反应前后的原子个数相等，则 {Y} 为 {Fe_{3}O_{4}}，故B错误；
C.根据电荷守恒可知， {a=4}，故C正确；
D.反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有 {1molO_{2}} 参加反应，转移的电子为 {1mol×2×(2-0)=4mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液等体积混合后 {pH} 一定大于 {7} 的是( )
A. {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钾
B. {0.1mol/L} 的盐酸与 {0.1mol/L} 的氨水
C. {0.001mol/L} 的盐酸与 {pH=11} 的氨水
D. {pH=3} 的盐酸与 {0.001mol/L} 的氨水

A. {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸， {pH=3} 的溶液中氢离子浓度为 {0.001mol/L}，醋酸的浓度大于 {0.001mol/L}，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
B. {0.1 mol/L} 的盐酸与 {0.1 mol/L} 的氨水等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，故B错误；
C.氨水为弱碱， {0.001 mol/L} 的盐酸与 {pH=11} 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液一定呈碱性，故C正确；
D. {pH=3} 的盐酸的浓度为 {0.001mol/L}，与 {0.001 mol/L} 的氨水等体积反应后，恰好生成氯化铵，溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述和方程式书写都正确的是( )
A. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式 {( H} 的绝对值正确)： {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g) H=-1367.0kJ⋅mol^{-1}}
B. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
D. 用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 {(K_{2}Cr_{2}O_{7})} 溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶： {2Cr_{2}O_{7}^{2-}+3C_{2}H_{5}OH+16H^{+}→4Cr^{3+}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}

A.} 水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为： {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) H=-1367.0kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，可以用稀硫酸酸化，故C错误；
D.硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 {(K_{2}Cr_{2}O_{7})} 溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为： {2Cr_{2}O_{7}^{2-}+3C_{2}H_{5}OH+16H^{+}→4Cr^{3+}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项 实验操作现象 实验结论 {A} 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶液 该溶液中一定含有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} {B} 向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 {Cl^{-}} {C} 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的五色气体 该溶液中一定含有 {CO \;_{ 3 }^{ 2- }} {D} 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，生成白色沉淀，将沉淀过滤后，在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中既有 {CO \;_{ 3 }^{ 2- }} 又有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能生成 {AgCl} 沉淀，不能证明含有硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；
B. {AgCl} 不溶于硝酸溶液，可用于检验，故B正确；
C.可能含有 {HCO_{3}^{-}}，可加入氯化钡检验，故C错误；
D.可能生成 {AgCl} 沉淀，应加入硝酸钡检验，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B. 聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

A.} 锡中加入一定量的铅制成焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，合金的熔点低于组成它的成分合金，能达到降低熔点的目的，故A错误；
B.聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，故B正确；
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
D.含重金属离子的电镀液随意排放会引起环境污染，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M}， {X} 、 {Y} 位于同主族， {Z} 、 {M} 位于同主族， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {X} 与 {Z} 、 {M} 都不在同一周期， {Z} 的核电荷数是 {M} 的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 简单阳离子的氧化性： {Y > X}
B. 气态氢化物的稳定性： {Z > M}
C. 简单离子半径由大到小的顺序是： {Z > M > Y}
D. 等浓度的 {X_{2}Z} 与 {Y_{2}Z} 的溶液中，水的电离程度： {X_{2}Z > Y_{2}Z}

A.原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱， {Na} 失电子能力大于 {H}，所以得电子能力： {H^{+} > Na^{+}}，即简单阳离子的氧化性： {Y < X}，故A错误；
B.非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性 {M > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {Z < M}，故B错误；
C.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小， {S^{2-}} 电子层数最多，所以其离子半径最大， {Na^{+}} 半径小于 {O^{2-}}，所以这三种离子半径大小顺序是 {Z > M > Y}，故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的 {H_{2}S} 与 {Na_{2}S} 的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度： {X_{2}Z < Y_{2}Z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. {NaCl} 只有在水溶液中才能电离出 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D. 电离时能产生 {H^{+}} 的化合物是酸

A.} 金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，如：相同物质的量的 {Al} 、 {Na} 分别和足量稀盐酸反应， {Al} 失电子比 {Na} 多，但金属性 {Na > Al}，故A错误；
B.氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}，所以氯化钠发生电离不一定在水溶液里，故B错误；
C.能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物，如氢氧化铝，故C正确；
D.电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐，如硫酸氢钠等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 铁粉跟稀硫酸反应 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. 氧化铝和稀硫酸反应 {O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}
C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 铜与硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}═Ag+Cu^{2+}}

A.Fe} 和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为 {Al_{2}O_{3}+6H^{+}=3H_{2}O+2Al^{3+}}，故B错误；
C.漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为 {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为 {Cu+2Ag^{+}═2Ag+Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在溶液中可发生以下反应：
 {①H^{+}+Z^{-}+XO_{4}^{2-}→X^{2+}+Z_{2}+H_{2}O(} 未配平)，
 {②2M^{2+}+R_{2}═2M^{3+}+2R^{-}} 
 {③2R^{-}+Z_{2}═R_{2}+2Z^{-}} ．
由此判断下列说法正确的是( )
A. 氧化性强弱顺序为 {XO_{4}^{2-} > Z_{2} > R_{2} > M^{3+}}
B. {Z_{2}} 在 {③} 中发生氧化反应
C. {R} 元素在反应 {②} 中被氧化，在 {③} 中被还原
D. 常温下反应不可进行 {2M^{2+}+Z_{2}═2M^{3+}+2Z^{-}}

A.所以氧化性强弱关系为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > R_{2} > M^{3+}}，故A正确；
B. {③2R^{-}+Z_{2}═R_{2}+2Z^{-}}，反应中 {Z_{2}} 是氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C. {R} 元素在反应 {②} 中做氧化剂，被还原，在 {③} 中做还原剂，被氧化，故C错误；
D.反应 {2M^{2+}+Z_{2}═2M^{3+}+2Z^{-}} 中， {Z_{2}} 是氧化剂， {M^{3+}} 是氧化产物，氧化性 {Z_{2} > M^{3+}}，符合题意，故D错误；
故选： {A} ．
{①H^{+}+Z^{-}+XO_{4}^{2-}→X^{2+}+Z_{2}+H_{2}O}，反应中 {XO_{4}^{-}} 是氧化剂， {Z_{2}} 是氧化产物，氧化性： {XO_{4}^{-} > Z_{2}}；
{②2M^{2+}+R_{2}═2M^{3+}+2R^{-}}，反应中 {R_{2}} 是氧化剂， {M^{3+}} 是氧化产物，氧化性： {R_{2} > M^{3+}}；
{③2R^{-}+Z_{2}═R_{2}+2Z^{-}}，反应中 {Z_{2}} 是氧化剂， {R_{2}} 是氧化产物，氧化性： {Z_{2} > R_{2}}；
所以氧化性强弱关系为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > R_{2} > M^{3+}}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，电离常数 {Ka_{(HF)}=3.6×10^{-4}mol/L}，溶度积 {Ksp_{(CaF2)}=1.46×10^{-10}}， {Ksp_{(AgCl)}=4×10^{-10}}， {Ksp_{(AgI)}=1.0×10^{-16}.} 下列说法正确的是( )
A. {AgCl} 不能转化为 {AgI}
B. {25℃} 时， {0.1mol/L} {HF} 溶液 {pH=l}
C. {25℃} 时，使 {AgCl} 转化为 {AgI}，则加入 {KI} 溶液的浓度不低于 {5×10^{-12}mol/L}
D. 向 {1L0.1mol/LHF} 溶液中加入 {1L} {0.1mol/LCaCl_{2}} 溶液，没有沉淀产生

A.AgCl} 难溶，但是 {AgI} 溶解度更小，所以 {AgCl} 能转化为，故A错误；
B. {AgIHF} 为弱酸，不能完全电离，所以常温下 {O.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液 {pH > l}，故B错误；
C.已知 {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}，则 {c(Ag^{+})= {Ksp(AgCl)}= {4×10^{-10}}=2.0×10^{-5}mol/L}， {c(I^{-})= {Ksp(AgI)}{c(Ag^{+})}= {1.0×10^{-16}}{2.0×10^{-5}}=5×10^{-12}mol/L}，所以加入 {KI} 溶液的浓度不低于 {5×10^{-12} mol/L}，故C正确；
D.向 {1L0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液中加入 {1L} {0.1mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液， {Qc(CaF_{2})=0.05×0.05^{2}=1.25×10^{-4} > Ksp(CaF_{2})=1.46×10^{-10}}，有沉淀生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {KOH}
B. {CO_{2}}
C. {CaO}
D. {O_{2}}

A. {KOH} 既含有离子键(钾离子与氢氧根离子之间存在)，又含有共价键(氢氧根离子中的氢原子与氧原子之间存在)，故A正确；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 只含共价键，故B错误；
C. {CaO} 只含离子键，故C错误；
D. {O} {{\,\!}_{2}} 只含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {Cu_{2}S+O_{2}{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}2Cu+SO_{2}} 可用于冶铜，该反应属于( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.生成物有 {2} 种，不是化合反应，故A不符合题意；
B.为单质与化合物生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意；
C.反应物、生成物中均存在单质，不是复分解反应，故C不符合题意；
D.反应物有 {2} 种，不是分解反应，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀盐酸与稀氨水反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 溴化钠溶液与氯气反应： {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 二氧化氮与水反应： {2NO_{2}+2H_{2}O=2H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}+H_{2}}

A.稀盐酸与稀氨水反应的离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}▪H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故A错误；
B.溴化钠溶液与氯气反应离子方程式为： {2Br^{-}} {+ Cl_{2}} {= Br_{2}} {+ 2Cl^{-}}，故B正确；
C.碳酸钙与醋酸反应离子方程式为： {CaCO_{3}} {+2CH_{3}COOH} {= Ca} {{\,\!}^{2+}+CH_{3}COO^{-}} {+ CO} {{\,\!}_{2}↑+ H} {{\,\!}_{2}O}，故C错误；
D.二氧化氮与水反应离子方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=NO+2H^{+}+NO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在标准状况下， {1L} 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 { {7}{22.4}N_{A}}
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含的电子数为 {10N_{A}}
C. {56g} 铁粉在 {1mol} 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 {3N_{A}}
D. {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {2N_{A}}

A.} 标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {1L} 庚烷的物质的量，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 含有 {10mol} 电子，所含的电子数为 {10N_{A}}，故B正确；
C. {56g} 铁粉即 {1mol} 铁粉在 {1mol} 氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为 {-1} 价，故 {1mol} 氯气得 {2mol} 电子，则铁粉失去的电子为 {2mol}，即为 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {0.5mol} 丙烷中含有 {4mol} 碳氢键，含 {C-H} 共价键 {4N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有下列四种溶液：
 {①} {②} {③} {④} {0.1mol/L} 盐酸 {pH=3} 盐酸 {0.1mol/L} 氨水 {pH=11} 氨水 | | | |
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的 {c(H^{+})}： {① > ③}
B. {③} 稀释到原来的 {100} 倍后， {pH} 与 {④} 相同
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}，则 {V(} 盐酸 {) > V(} 氨水)
D. {②} 与 {④} 混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为： {c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})}

A.0.1mol/LHCl} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {10^{-13}mol/L}， {0.1mol/L} 氨水， {c(OH^{-}) < 0.1mol/L}，则由水电离出的 {c(H^{+})} 大于 {10^{-13}mol/L}，所以由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {① < ③}，故A错误；
B. {0.1mol/L} 氨水中氢氧根离子浓度小于 {0.1mol/L}，溶液的 {pH < 13}，稀释到原来的 {100} 倍后，促进氨水电离， {pH} 变化小于 {2} 个单位，所以 {③} 的 {pH} 可能与 {④} 不同，故B错误；
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒可知 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，氨水和 {HCl} 恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则 {V(} 盐酸 {) < V(} 氨水)，故C错误；
D. {②} 与 {④} 混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在 {c(OH^{-}) > c(Cl^{-})}，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为 {c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 的实验中，需对过滤出产品的母液 {(pH < 1)} 进行处理 {.} 室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是( )
A. 通入过量 {Cl_{2}}： {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入过量 {NaClO} 溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
C. 加入过量 {NaOH} 溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. 加入过量 {NaClO} 和 {NaOH} 的混合溶液： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 通入过量氯气后，亚铁离子被氧化成铁离子，则溶液中主要存在的离子为： {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.加入过量 {NaClO} 溶液后，亚铁离子被氧化成铁离子，反应后溶液中主要存在离子为： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}}，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}} 离子之间不反应，能共存，加入过量 {NaClO} 溶液和 {NaOH} 的混合溶液后也不反应，能共存，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )
A. 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B. 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A.} 根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不是依据稳定性分类，故A错误；
B.化合物在水溶液中完全电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的属于弱电解质，故B错误；
C.根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如 {CH_{3}COOH} 属于一元酸，故C错误；
D.氧化还原反应的实质是存在电子的转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中的 {Na^{+}} 数为 {N_{A}}
B. 常温时， {2.24LCO_{2}} 所含的氧原子数为 {0.2N_{A}}
C. {5.6gFe} 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 所含分子数为 {0.1N_{A}}

A.} 没有告诉 碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；
B.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {2.24L} 二氧化碳的物质的量，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与足量稀盐酸反应失去 {0.2mol} 电子，转移电子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算 {2.24L} 四氯化碳的物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A. {KIO_{3}+6HI=KI+3H_{2}O+3I_{2}}，生成 {3molI_{2}} 转移电子的总数为 {5N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6L} 氧气中含有 {O} 的总数为 {0.5N_{A}}
C. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {1.0L} 中含有 {OH^{-}} 总数为 {0.1N_{A}}
D. {20g} 重水 {(D_{2}O)} 中所含电子总数为 {8N_{A}}

A.} 反应方程式 {KIO_{3}+6HI=KI+3H_{2}O+3I_{2}} 中，碘酸钾中碘元素被氧化成 {0} 价的碘单质，化合价降低 {5} 价，得到 {5} 个电子，所以生成 {3molI_{2}} 转移电子的物质的量为 {5mol}，转移的电子总数为 {5N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {5.6L} 氧气的物质的量为 {0.25mol}，含有氧原子的物质的量为 {0.5mol}，含有 {O} 的总数为 {0.5N_{A}}，故B正确；
C. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {1.0L} 溶液中含有 {0.1mol} 氢氧根离子，含有的 {OH^{-}} 总数为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D. {20g} 重水 {(D_{2}O)} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 重水中含有 {10mol} 电子，所含电子总数为 {10N_{A}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是( )
A. 工业上可用电解法制备 {Mg}： {MgCl_{2}(} 熔融 {)═Mg+Cl_{2}↑}
B. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HClO+CaCO_{3}↓}
C. 用 {CaSO_{4}} 治理盐碱地： {CaSO_{4}(s)+Na_{2}CO_{3}(aq)⇌CaCO_{3}(s)+Na_{2}SO_{4}(aq)}
D. 用 {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+Fe^{3+}+7H_{2}O}

A.} 用电解法制备 {Mg}： {MgCl_{2}(} 熔融 {)═Mg+Cl_{2}↑}，故A正确；
B.碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HClO+CaCO_{3}↓}，故B正确；
C.沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小： {CaSO_{4}(s)+Na_{2}CO_{3}(aq)⇌CaCO_{3}(s)+Na_{2}SO_{4}(aq)}，故C正确；
D.用 {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}： {Cr_{2}O_{7}^{2}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业废气的氮氧化物(如 {NO} 、 {NO_{2}} 等，用通式 {NO_{x}} 表示)是主要的大气污染物之一 {.} 为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应： {NO_{x}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O.} 有关此反应，下列说法中错误的是( )
A. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
B. 反应通式配平为 {6NO_{x}+4xNH_{3}=(3+2x)N_{2}+6xH_{2}O}
C. 当 {x=1} 时，每生成 {2.5molN_{2}}，被氧化的气体有 {3mol}
D. 当 {x=2} 时，有 {1mol} 气体被还原时，转移的电子为 {4mol}

A.} 只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B.由原子守恒可知，反应通式配平表示为： {6NO_{x}+4xNH_{3}═(3+2x)N_{2}+6xH_{2}O}，故B正确；
C.当 {x=1} 时， {N} 元素的化合价变化为 {+2→0}， {-3→0}，则反应为 {6NO+4NH_{3}═5N_{2}+6H_{2}O}，生成 {5molN_{2}} 被氧化的气体为 {4mol} 氨气，则每生成 {2.5 molN_{2}}，被氧化的气体有 {2mol}，故C错误；
D.当 {x=2} 时， {N} 元素的化合价变化为 {+4→0}， {-3→0}，则反应为 {6NO_{2}+8NH_{3}═7N_{2}+12H_{2}O}， {6mol} 二氧化氮被还原，转移 {24mol} 电子，则 {1 mol} 气体被还原，转移电子 {4 mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10mL} {0.1mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中加入同体积、同浓度的 {HAc} 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(Na^{+})=c(Ac^{-})+c(HAc)}
D. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}

A.} 相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(Ac^{-})}，盐溶液中水电离程度很小，所以 {c(Ac^{-}) > c(OH^{-})}，则离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(Ac^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(Ac^{-})+c(HAc)}，故C正确；
D.任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(OH^{-})}，故D正确；
故选： {A} ．
在 {10mL0.1mol⋅L^{-}NaOH} 溶液中加入同体积、同浓度的 {HAc} 溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断正误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温下， {23g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体含有 {N_{A}} 个氧原子
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水含有 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-}}
C. 标准状况下， {22.4L} {CCl_{4}} 含有个 {N_{A}} 个 {CCl_{4}} 分子
D. 含 {1molFe^{2+}} 的酸性溶液与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应，转移 {2N_{A}} 个电子

A.23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有 {0.5mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {1mol} 氧原子，合气体含有 {N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中含有溶质一水合氨 {0.1mol}，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离出的氢氧根离子小于 {0.1mol}，则溶液中含有的氢氧根离子小于含有 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 四氯化碳的物质的量，故C错误；
D. {1mol} 亚铁离子被氧化成铁离子失去 {1mol} 电子，根据电子守恒，转移的电子数为 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24LH_{2}O} 含有的分子数等于 {0.1N_{A}}
B. {5.6gFe} 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 {0.2} {N_{A}}
C. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.2N_{A}}
D. {18g} 重水 {(D_{2}} {O)} 所含的电子数为 {10N_{A}}

A.} 标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1mol} 铁与足量盐酸反应生成 {1mol} 氯化亚铁，失去 {2mol} 电子， {5.6g} 铁的物质的量 {= {5.6g}{56g/mol}=0.1mol}，转移电子数为 {0.2} {N_{A}}，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的 {OH^{-}} 数目，故C错误；
D. {1} 个水分子含有 {10} 个电子， {18g} 重水 {(D_{2}} {O)} 所含的电子数 {= {18g}{20g/mol}×10×N_{A}=9N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.气体摩尔体积适用对象为气体；
B.铁与盐酸反应生成二价铁离子；
C.溶液的体积未知；
D.根据 {n= {m}{M}= {N}{NA}} 结合原子构成判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含 {1mol} {Na_{2}CO_{3}} 的溶液中，通入 {0.5mol} {Cl_{2}}，得到含有 {NaClO} 的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是( )
A. 主要成分为 {NaCl} 、 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}}
B. {c(Cl^{-})=c(ClO^{-})}
C. {2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}

A、反应后溶液的主要成分为 {NaCl} 、 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}}，故A正确；
B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以 {c(Cl^{-}) > c(ClO^{-})}，故B错误；
C、在碳酸钠中存在物料守恒： {c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；
D、根据电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}，故D错误。
故选： {A}。
含 {1molNa_{2}CO_{3}} 的溶液中，通入 {0.5molCl_{2}}，发生反应： {H_{2}O+Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}=NaCl+NaClO+2NaHCO_{3}}，次氯酸钠是强电解质，次氯酸根离子可以发生水解反应，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显示碱性，据电荷守恒、物料守恒知识来回答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列各组实验所作的解释正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 解释 | | | |
| {A} 向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液并振荡 产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 铝元素具有一定的非金属性 | | | |
| {B} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 固体溶于稀硫酸，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀硫酸将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}} | | | |
| {C} 向 {KBrO_{3}} 溶液中加入少量 {CCl_{4}}，然后通入少量 {Cl_{2}}，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}} | | | |
| {D} 将充有 {NO_{2}} 的玻璃球放入热水中 红棕色加深 {2NO_{2}} {⇌ } {N_{2}O_{4}} { H > 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则 {Al} 具有一定的非金属性，故A正确；
B.将 {Fe(NO_{3})_{2}} 固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加 {KSCN} 溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；
C.向 {KBrO_{3}} 溶液中加入少量 {CCl_{4}}，然后通入少量 {Cl_{2}}，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中 {Br} 元素的化合价从 {+5} 变为 {0} 价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氯、溴的氧化性强弱，故C错误；
D.将充有 {NO_{2}} 的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应， { } {H < } {0}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实或实验可以表明 {H_{2}SO_{3}} 的酸性强于 {H_{2}CO_{3}} 的是( )
A. 硫的非金属性比碳强
B. {SO_{2}} 气体依次通过 {NaHCO_{3}} 溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
C. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的 {pH}，前者小于后者
D. 室温下测定均为 {0.1mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH}，前者小于后者

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；
B. {SO_{2}} 气体依次通过 {NaHCO_{3}} 溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；
C.两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；
D.室温下测定均为 {0.1mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH}，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烯和氢气反应后再和氯气反应

A.乙烷和氯气反应在光照条件下发生取代反应得到一律甲烷、二氯甲烷等多种取代产物，因此不是最好的方法，故A错误；
B.乙烯和氯气发生加成反应，得到 {1}， {2-} 二氯乙烷，不是要求的物质，故B错误；
C.乙烯和氯化氢发生加成反应，得到一氯乙烷，产物纯净，故C正确；
D.乙烯和氢气发生加成反应得到乙烷，然后再和氯气发生取代反应得到一律甲烷、二氯甲烷等多种取代产物，因此不是最好的方法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的说法正确的是
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 是天然气的主要成分
C. 不能发生燃烧反应
D. 能发生加成反应

A.甲烷属于烷烃，不能发生加成，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液，无现象，故A错误；
B.天然气的主要成分是甲烷，故B正确；
C.甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，故C错误；
D.甲烷属于烷烃，是一种饱和烃，不能加成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是
A. 一定条件下能与液溴发生取代反应
B. 能与溴水反应而褪色
C. 苯存在单双建交替结构
D. 苯不能发生加成反应

A.一定条件下能与液溴发生取代反应，故A正确；
B.能与溴水萃取而褪色，故B错误；
C.苯不存在单双建交替结构，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故C错误；
D.苯在催化剂存在时能与氢气发生加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )
A. 分子中所有原子在同一平面上
B. 与 {HCl} 加成只生成一种产物
C. 能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

A.乙烯是平面分子，当乙烯分子中的一个 {H} 原子被甲基取代后形成丙烯。因为甲烷是正四面体结构，所以甲基中最多有 {2} 个原子在乙烯的平面上，因此分子中不是所有原子在同一平面上，故A错误；
B.由于丙烯分子中的两个不饱和 {C} 原子是不同的，所以与 {HCl} 加成能生成两种产物，故B错误；
C.乙烯、丙烯分子中都含有碳碳双键，所以都能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色，故C正确；
D.都能与溴水发生加成代反应而使溴水褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙烷
B. 甲烷
C. 苯
D. 乙烯

A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；
B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是
A. 将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B. 将混合气体与 {HCl} 加成
C. 将混合气与 {H_{2}} 加成
D. 将混合气体与氯气混合光照

A.因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水退色，且生成的 {CH_{2}BrCH_{2}Br} 为液态，便于分离，方法最佳，故A正确；
B.乙烯与 {HCl} 发生加成反应生成氯乙烯，与乙烷状态不同，但方法较复杂，不是最佳方法，故B错误；
C.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，不是最佳方法，故C错误；
D.将混合气体与氯气混合光照，乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )
A. {NaOH}
B. {HCl}
C. {NaCl}
D. {CuSO_{4}}

A.} 加入 {NaOH}，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的生成，故A正确；
B.加入 {HCl}，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
C.加入 {NaCl}，发生 {2NaCl+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；
D.加入 {CuSO_{4}}，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解 {CuSO_{4}} 溶液时，要求达到三点 {(1)} 阳极质量减少； {(2)} 阴极质量增加； {(3)} 电解质溶液中 {c(Cu^{2+})} 不变，则可选用的电极是( )
A. 纯铜作阳极，含 {Zn} 和 {Ag} 的铜合金作阴极
B. 含 {Zn} 和 {Ag} 的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极
D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极

A.纯铜作阳极、含 {Zn} 和 {Ag} 的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；
B.根据 {A} 知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含 {Zn} 和 {Ag} 的铜合金作阴极，故B错误；
C.纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；
D.用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数值等于阿伏加德罗常数值的是( )
A. {1} {mol} 羟基 {(-OH)} 中所含共价键数
B. {1molHCl} 与 {KClO_{3}} 反应生成 {0.5molCl_{2}} 转移的电子数
C. {1.8} {g} {H_{2}O} 中所含有的质子数、电子数、中子数
D. 常温常压下， {22.4LNO} 和 {CO} 混合气体中的 {O} 原子个数

A.1} {mol} 羟基 {(-OH)} 中含有 {1mol} 共价键，所含共价键数 {N_{A}}，故A正确；
B. {KClO_{3}+6HCl(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}，反应中 {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价降低为 {Cl_{2}} 中 {0} 价，而 {HCl} 中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高为 {Cl_{2}} 中 {0} 价，由方程式可知，生成 {0.5molCl_{2}} 需要 {KClO_{3}} 的物质的量为 {1mol× {0.5mol}{3mol}= {1}{6}mol}，则转移电子为 { {1}{6}mol×5= {5}{6}mol}，不是 {1mol}，故B错误；
C. {1.8g} 水的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 水分子中含有 {1mol} 质子、 {1mol} 电子，而含有的中子为 {0.8mol}，故C错误；
D.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红色 氧化性： {Fe^{2+} > I_{2}} {B} 少量的乙烯通入 {pH=3} 的溴水中 溴水褪色， {pH} 基本不变 两者发生的加成反应 {C} 向某溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中一定无 {NH_{4}^{+}} {D} 等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 {HA} 放出的氢气多且反应速率快 {HA} 酸性比 {HB} 强 | | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液反应生成碘单质，溶液红色退去，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，少量的乙烯， {pH} 基本不变，故B正确；
C.溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应 {.} 氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有 {NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {pH=3} 的两种酸， {HA} 放出的氢气多，则 {HA} 酸的浓度大，为弱酸，即 {HB} 的酸性比 {HA} 的强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中加入少量 {NaOH} 稀溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的二氧化硫气体： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}}
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢： {2MnO_{4}^{-}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+6O_{2}↑+10H_{2}O}
D. 为缓解胃酸过多，服含 {NaHCO_{3}} 的抗酸药： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钠不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，正确的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A错误；
B.二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}═CaSO_{4}↓+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢，双氧水中氧元素被氧化成氧气，正确的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故C错误；
D.为缓解胃酸过多，服含 {NaHCO_{3}} 的抗酸药，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 月 {24} 日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料 {.} 已知在 {1×10^{5}Pa}， {298K} 条件下， {2mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. {H_{2}O(g)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-484kJ⋅mol^{-1}}
C. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=+484kJ⋅mol^{-1}}

A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则 {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关环境问题的说法正确的是( )
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量
B. 臭氧的体积分数超过 {10^{-4}\%} 的空气有利于人体健康
C. {pH} 在 {5.6～7.0} 之间的降水通常称为酸雨
D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

A.} 高温下石灰石分解生成 {CaO}，可与 {SO_{2}} 以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中 {SO_{2}} 的量，故A正确；
B.臭氧的体积分数超过 {10^{-4}\%}，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；
C.酸雨 {pH < 5.6}，故C错误；
D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )
A. 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
C. {CO_{2}} 、 {NO} 、 {SO_{2}} 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D. {CaCO_{3}+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}CaSiO_{3}+CO_{2}↑} 的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

A.} 铝热反应本质是置换反应，能把不如 {Al} 的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比 {Al} 活泼的金属，故A错误；
B.金属都能导电， {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 氧化物都能与酸反应，故B正确；
C. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 是酸性氧化物，但 {NO} 不是酸性氧化物，故C错误；
D.反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，
最终答案：B