callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C. 元素周期表共有 {18} 列，第 {3} 列是第Ⅰ {B} 族，第 {17} 列是第Ⅶ {A} 族
D. {F^{-}} 、 {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子半径逐渐减小

A.Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B.元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；
C.元素周期表共有 {18} 列，第 {3} 列是第Ⅲ {B} 族，第 {17} 列是第Ⅶ {A} 族，故C错误；
D. {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子具有相同的电子数，离子半径 {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 逐渐减小，故D错误；
故选： {A} ．
A.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；
B.元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；
C.依据周期表中各族的位置关系解答；
D.电子数相同，质子数越大，半径越小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 {10^{-9} ～ 10^{-7}m} 之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用平行光照射 {NaCl} 溶液和 {Fe(OH)3} 胶体时，产生的现象相同
D. {Fe(OH)3} 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 {10^{-9}～10^{-7}m} 之间，即 {1nm～100nm}，故A正确；
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C.用平行光照射 {NaCl} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体时， {Fe(OH)_{3}} 胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象， {NaCl} 溶液无此现象，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的叙述中不正确的是( )
A. 甲烷分子的空间结构为正四面体， {4} 条 {C-H} 键完全相同
B. 甲烷可使澄清石灰水变浑浊
C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应

A.} 甲烷分子中，中心碳原子杂化方式为 {sp^{3}} 杂化，所以为正四面体结构，四个 {C-H} 键完全相同，故A正确；
B.甲烷与石灰水不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C.甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故C正确；
D.甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据甲烷分子的结构解答；
B.甲烷性质稳定，不与氢氧化钙反应；
C.甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化；
D.有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于天然高分子化合物是
A. 氨基酸
B. 硬酯酸甘油酯
C. 纤维素
D. 聚氯乙烯

A.氨基酸不是高分子化合物，故A错误；
B.硬酯酸甘油酯不是高分子化合物，故B错误；
C.纤维素是高分子化合物，故C正确；
D.聚氯乙烯不是天然高分子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各种液体分别与溴水混合并振荡 {.} 不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是( )
A. {CCl_{4}}
B. 戊烯
C. 苯
D. 酒精

A.} 四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A错误；
B.戊烯能与溴水发生加成反应，故B错误；
C.苯和水互不相溶，苯的密度比水的密度小，溴更易溶于苯，混合液分为两层，下层几乎无色，故C正确；
D.酒精和水互溶，不分层，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质物品久置表面变暗

A.铜锌合金制作的铜锣中，形成原电池时锌作负极被腐蚀，而铜作正极，被保护，所以不易产生铜绿，故A错误；
B.生铁中含有碳，与铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以比软铁芯(纯铁)容易生锈，故B错误；
C.铁质器件附有铜质配件，接口处的铁与铜形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以在接触处易生铁锈，故C错误；
D.银质奖牌久置后表面变暗，是因为银与空气在的氧气发生化学发生生成氧化银的缘故，与电化学无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A. 合金
B. 半导体
C. 催化剂
D. 农药

A.} 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到化学平衡的标志是
A. 正、逆反应不再进行
B. 反应物的浓度为零
C. 反应物的浓度与生成物的浓度相等
D. 正、逆反应的速率相等

A.化学平衡是针对可逆反应来说的，所以可逆反应中正逆反应始终进行，故A错误；
B.可逆反应中各物质不能完全转化，所以浓度不可能为零，故B错误；
C.达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D.正逆反应速率相等就是到了平衡态，所以D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是
A. {2Al+2NaOH+2 H_{2}O=} {2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}
B. {H_{2}SO_{4}+2NaOH=} {Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
C. {NH_{3} + HCl=} {NH_{4}Cl}
D. {2NaHCO_{3} { }{=} } {Na_{2}CO_{3} + CO_{2}↑ + H_{2}O}

A.该反应中 {Al} 元素化合价由 {0} 价变为 {+3} 价、 {H} 元素由 {+1} 价变为 {0} 价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B.该反应中所有元素化合价都不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，但属于化合反应，故B错误；
C.该反应中所有元素化合价都不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D.该反应中所有元素化合价都不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关酸雨的说法正确的是( )
A. 酸雨就是指 {pH < 7} 的雨水
B. 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的 {SO_{2}} 是产生硫酸型酸雨的主要原因
C. 酸雨是因为雨水中含有 {CO_{2}}
D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

A.正常雨水的 {pH} 为 {5.6}，酸雨呈酸性，其 {pH < 5.6}，故A不符合题意；
B.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属的过程中都会产生二氧化硫气体，导致形成硫酸型酸雨，故B符合题意；
C.形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成酸雨的气体不是二氧化碳，故C不符合题意；
D.酸雨能造成土壤酸化，对农业造成危害，酸性还能够腐蚀建筑物，所以酸雨有害无利，必须进行治理，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S{{O}_{4}}^{2-} }
B. 含有 {0.1 mol/L Fe^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {NO^{-}_{3}}
C. 含有 {0.1 mol/L Ca^{2+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {C{{O}_{3}}^{2-} } 、 {Cl^{-}}
D. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {S{{O}_{4}}^{2-} }

A.强碱性溶液含大量的 {OH^{-}}，不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.室温下， {pH=1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质露置在空气中容易变质的是( )
A. {Na}
B. {SiO_{2}}
C. {NaCl}
D. {K_{2}SO_{4}}

A.钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等物质发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，正确；
B.二氧化硅性质稳定，在空气中不易变质，错误；
C.氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，错误；
D.硫酸钾性质稳定，在空气中不易变质，错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 强酸性溶液中： {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 含有 {0.1 mol·L^{-1}} {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的溶液中： {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
C. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
D. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{_{3}}{^{2-}}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}}

A. {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 能够与强酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.室温下， {pH=1} 的溶液中存在大量的氢离子， {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 能够与氢离子反应， {Cu^{2+}} 能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，向 {2 L} 恒容密闭容器中加入 {2 mol X} 、 {1 mol Y}。发生如下反应： {2X(g)+Y(?)⇌ 3Z(g)} {ΔH=-a kJ·mol^{-1}(a > 0)}。经 {60 s} 达平衡，此时 {Y} 的物质的量为 {0.2 mol}。下列说法错误的是( )
A. 达平衡时 {X} 的转化率为 {80\%}
B. 若再充入 {1 mol Z}，重新达到平衡时， {X} 的体积分数不变，则 {Y} 为气态
C. 达平衡后，实际放出的热量为 {b kJ}，则 {b=a}
D. 若 {Y} 为气态，则使容器体积变为 {1 L}， {Z} 的物质的量不变

A.达平衡时 {X} 的转化率为 { {1.6mol}{2mol}×100％=80％ }，故A正确；
B.再充入 {1 mol Z}， {Y} 为气体，则 {Z} 的量极限转化为 {X} 、 {Y}，与起始量比值相同，为等效平衡，所以重新达到平衡时， {X} 的体积分数不变，故B正确；
C.热化学方程式中的 {a} 为完全转化放出的热量，而实际该反应为可逆反应，不能完全转化，则 {a > b}，故C错误；
D. {Y} 为气态，该反应为气体的总物质的量不变的反应，则使容器体积变为 {1 L}，平衡不移动，所以 {Z} 的物质的量不会增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科研人员最近发现放射性元素钬 {(_{{ }67}^{166}{Ho})} 可有效治疗肝癌。下列说法正确的是 ( )
A. 该原子的相对原子质量为 {166}
B. 该原子中含有的质子数为 {99}
C. 该原子含有的电子数为 {67}
D. 该原子的质子数比中子数多 {32}

A.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数，该原子的质量数为 {166}，可得钬原子的相对原子质量的近似整数值为： {166}；故A错误；
B.根据在原子中，原子序数 {=} 核电荷数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可知钬原子中含有的质子数为 {67}；故B错误；
C.根据在原子中，原子序数 {=} 核电荷数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可知钬原子含有的电子数为 {67}，故C正确；
D.根据在原子中，原子序数 {=} 核电荷数 {=} 质子数 {=} 核外电子数，可知钬元素的原子序数为 {67}；故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应
C. 铝跟盐酸反应
D. 木炭在空气中燃烧

A.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应属于吸热反应，故B正确；
C.金属和酸的反应是放热反应，故C错误；
D.物质的燃烧反应属于放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {W} 在短周期主族元素中原子半径最大 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Y > X}
B. 元素 {X} 与 {M} 形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C. 将 {X} {Z_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D. {Y} 元素的含氧酸都属于强酸

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > C > N}，即 {W > X > Y}，故A错误；
B. {X} 为 {C} 元素、 {M} 为 {H} 元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；
C. {Na} 单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将 {CO_{2}} 通入氢氧化钠溶液中，当 {n(CO_{2})}： {n(NaOH)} 介于 {1}： {1} 与 {1}： {2} 之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；
D. {Y} 为 {N} 元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {2mol CH_{4}} 的质量和 {O_{2}} 的摩尔质量都是 {32g}
B. {1mol} 任何气体中都含有相同的原子数
C. {0.5mol NaCl} 约含有 {6.02×10^{23}} 个离子
D. {1mol·L^{-1}KCl} 溶液中含有溶质 {1mol}

A. {O_{2}} 的摩尔质量为 {32 g/mol}，故A错误；
B. {1mol} 任何气体中都含有相同的分子数，气体有单原子分子如 {He}，双原子分子如 {O_{2}}，三原子分子如 {O_{3}}，五原子分子如 {CH_{4}} 等，故B错误；
C. {0.5 mol NaCl} 含 {0.5molNa^{+}} 和 {0.5molCl^{-}}，约含有 {6.02×10^{23}} 个离子，故C正确；
D.未指明溶液的体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C} 均为短周期元素， {A}， {B} 同周期， {A}， {C} 的最低价阴离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. {C} 元素的最高正价为 {+7} 价
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}
D. 还原性： {A^{2-} < C^{-}}

A. {C} 为 {F} 元素，没有最高正价，故A错误；
B. {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有 {B > A > C}，故B错误；
C.最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故C正确；
D. {A} 为 {S} 元素， {C} 为 {F} 元素，非金属性 {F > S}，所以阴离子的还原性 {A^{2-} > C^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关描述中正确的是：( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的中和热 {ΔH=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g) =2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 {ΔH=+2×283.0kJ/mol}

A. 中加热表示酸碱发生中和反应产生 {1mol} 的水时放出的热量，所以无论具体的反应是产生 {1moL} 的水还是 {2mol} 的水，反应的中和热都是一样的，故A错误；
B. {1 mol} 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体时所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误 {;} C.无论是放热反应还是吸热反应都有个断裂旧的化学键，形成新的化学键的过程，因此都有加热补充能量的共存，故C错误 {;} D. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0 kJ/mol} 表示的是 {1mol} 的 {CO} 完全燃烧产生 {CO_{2}} 气体的时候所放出的热量。则 {2mol} 的 {CO} 完全燃烧产生 {CO_{2}} 气体放出热量为 {2×283.0 kJ/mol2CO_{2}(g)} 分解产生 {2CO(g)} 和 {O_{2}(g)} 时的吸收的热量与 {2mol} 的 {CO} 完全燃烧产生 {CO_{2}} 气体放出热量数值相等。 故 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g) H =} {+2×283.0} {kJ/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 环境问题 主要来源 {A} {CO} 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 {B} {SO_{2}} 光化学烟雾 汽车尾气的排放 {C} {NO_{2}} 温室效应 工厂废气的排放 {D} {CO_{2}} 酸雨 化石燃料的燃烧 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳不完全燃烧生成 {CO}，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故A正确；
B.汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；
C.工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；
D.化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物的命名正确的是( )
A. {2}， {2-} 二甲基 {-4-} 乙基戊烷
B. {2}， {4}， {5-} 三甲基己烷
C. {3}， {4}， {4-} 三甲基己烷
D. {2}， {3}， {3-} 三甲基己烷

A.烷烃命名时，应选取含碳原子数目最长的链为主链，故此烷烃的主链上有 {6} 个碳原子，故正确的命名为： {3}， {3}， {4-} 三甲基己烷，故A错误；
B.烷烃命名时，应使支链编号之和应最小，故正确的命名为： {2}， {3}， {5-} 三甲基己烷，故B错误；
C.烷烃命名时，应使支链编号之和应最小，故此烷烃的正确的命名为： {3}， {3}， {4-} 三甲基己烷，故C错误；
D. {2}， {3}， {3-} 三甲基己烷符合烷烃系统命名方法和原则，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 编号 实验 操作 | | |
| {A} 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 | | |
| {B} 鉴别 {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 | | |
| {C} 证明 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 是放热反应 {Na_{2}O_{2}} 用棉花包裹，放入充满 {CO_{2}} 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应 | | |
| {D} 检验 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {K_{2}CO_{3}} 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.应用滤纸擦干表面的煤油，放入有少量水的烧杯中，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应颜色紫色被黄色掩盖，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，共价键被破坏的是( )
A. 烧碱溶于水
B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰
D. 碘溶于酒精

A.烧碱固体溶于水破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，A错误；
B.氯化氢溶于水，破坏的是共价键，B正确；
C.二氧化碳变成干冰破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，C错误；
D.碘溶于酒精破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.02mol·L^{—1}} 的 {HCN} 溶液与 {0.02mol·L^{—1}} 的 {NaCN} 溶液等体积混合，已知混合溶液中 {C(CN^{-}) < C(Na^{+})}，则下列关系中，正确的是( )
A. {C(Na^{+}) > C(CN^{-}) > C( H^{+}) > C(OH^{-})}
B. {C(HCN)+C (CN^{-})=0.04mol·L^{-1}}
C. {C(CN^{-}) > C(HCN)}
D. {C(Na^{+})+C(H^{+})= C(CN^{-})+C(OH^{-})}

A.由以上分析可知 {c(Na^{+}) > c(CN^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.设原体积为 {VL}，等体积混合后，则 {c(HCN)+c(CN^{-})=[(0.02v+0.02v)/2v]mol/L=0.02mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.由以上分析可知 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故C错误；
D.溶液存在电荷守恒，应为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒 {Na^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {O} {{\,\!}^{2-}} 具有相同的电子层结构
C. {{\,\!}_{13}} {Al} {{\,\!}^{3+}} 的核外电子数为 {10}
D. {{_{20}}{^{48}}} {Ca} {{\,\!}^{2+}} 的中子数比核外电子数多 {10}

A.同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如 {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}H} 和 {{\,\!}^{3}H} 质子数都是 {1}，但中子数分别是 {0} 、 {1} 、 {2}，A错误；
B.微粒 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {O^{2-}} 核外都是 {10} 个电子，即核外都有 {2} 个电子层，电子数分别是 {2} 和 {8}，B正确；
C. {{\,\!}_{13}Al^{3+}} 的核外电子数为 {13-3=10}，C正确；
D. {{_{20}}{^{48}}Ca^{2+}} 的质量数是 {48}，中子数为 {48-20=28}，核外电子数是 {18}，则中子数比核外电子数多 {10}，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作与实验目的相对应的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验操作 实验目的 | | |
| {A} 制乙炔时用饱和食盐水代替水 加快化学反应速率 | | |
| {B} {C_{2}H_{4}} 与 {SO_{2}} 混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 除去 {C_{2}H_{4}} 中的 {SO_{2}} | | |
| {C} 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解 | | |
| {D} 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.饱和食盐水代替水，减缓应速率，不是加快反应速率，故A错误；
B.二者均与溴反应不能除杂，应选 {NaOH} 液、洗气，故B错误；
C.淀粉溶液水解后加碘水，若完全水解，碘水无现象，则水解后加碘水观察，可检验淀粉是否完全水解，故C正确；
D.应该先加稀硝酸中和碱，再加硝酸银溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A. {NO_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {CO}

A.NO_{2}} 通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；
B.二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；
C.氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；
D.一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )
A. 用半透膜除去淀粉胶体中的 {NaCl} 溶液
B. 用滤纸能分离胶体和悬浊液
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 胶体中分散质粒子的直径小于 {1 nm}

A. 胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用半透膜除去淀粉胶体中的 {NaCl} 溶液，故A正确；
B.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，故B正确；
C.只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D. 胶体中分散质粒子的直径在 {1～100nm} 之间，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列诗句或俗语的解释错误的是( )
A. 唐代李白诗句：“风吹柳花香满店”是生活中常见的一种分子扩散运动
B. “真金不怕火炼”说明金的性质稳定，在高温下也不会发生变化
C. 明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”说的是石灰石辗碎成粉末状的物理变化
D. “百炼成钢”说明经过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数、铁才能变成钢

A.“风吹柳花香满店”是花香扩散，故A正确；
B.“真金不怕火炼”是指金的性质稳定，在高温下也不会被氧化，故B正确；
C.“粉身碎骨浑不怕”是指碳酸钙煅烧成生石灰，属于化学变化，故C错误；
D.“百炼成钢”说明经过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数、铁才能变成钢，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. {23g NO_{2}} 和 {23g N_{2}O_{4}} 所含原子数目均为 {1.5N_{A}}
B. {5.6 g} 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}
C. 在常温常压下 {11.2L} 氯气所含的原子数目为 {N_{A}}
D. 高温下， {0.2mol Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.3N_{A}}

A. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {23gNO_{2}} 和 {23gN_{2}O_{4}} 中含有的 {NO_{2}} 的物质的量均为 {n= {23g}{46g/mol}=0.5mol }，则含有 {1.5mol} 原子即 {1.5N_{A}} 个，故A正确；
B. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，而铁与盐酸反应后变为 {+2} 价，故 {0.1mol} 铁转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故B错误；
C.常温常压下气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {11.2L} 氯气的物质的量小于 {0.5mol}，则含有的原子个数小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D.铁与水蒸气反应的化学方程式为： {3Fe+4H_{2}O{高温}{=} Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，消耗 {3mol} 铁生成 {4mol} 氢气，所以 {0.2molFe} 粉与足量水蒸气反应生成的 {H_{2}} 分子数为 {{0.8}{3}{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障 {.} 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 保存 {FeCl_{3}} 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

A.} 实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；
B.由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；
C.保存 {FeCl_{3}} 溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；
D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；
故选： {C}。
A.钠性质活泼，能够与空气中氧气、水蒸气反应，密度大于煤油密度，与煤油不反应；
B.溴易挥发，但溴密度大于水；
C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D.浓硝酸见光分解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是( )
A. 稳定性： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}
B. 半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > F^{-}}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 非金属性 {O > S > Se}，则气态氢化物的稳定性为 {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}，故A正确；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {F^{-}} 具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价氧化物的水化物酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，对应最高价氧化物的水化物碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含 {FeCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {NaCl} 的溶液中，加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是
A. {Na^{+}}
B. {Al^{3+}}
C. {Fe^{3+}}
D. {Fe^{2+}}

A. {Na_{2}O_{2}} 与水反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，溶液中钠离子增多，故A错误；
B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；
C.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；
D.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 室温下用广范 {pH} 试纸测得某氯水的 {pH=4}
B. 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C. 用湿润的 {PH} 试纸测定某待测溶液结果可能偏大也可能偏小，但一定有误差
D. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

A.氯水中含 {HClO}，具有漂白性， {pH} 试纸不能测定其 {pH}，应选 {pH} 计，故A错误；
B.存在铁离子与 {SCN} {{\,\!}^{-}} 结合生成络离子的平衡，则加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，平衡均正向移动，红色都会加深，故B正确；
C.如果溶液为中性溶液，则没有误差，故C错误；
D.导电能力与自由移动离子数目和离子所带的电荷有关，与电解质的强弱无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有离子键的是( )
A. {H_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {NaOH}

A.} 氢气中只含非极性共价键，故A错误；
B.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {Na_{2}O} 中钠离子和氧离子构成离子键，故C正确；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象的描述正确的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

A、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故A错误；
B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅黄色，故B错误；
C、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；
D、钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D错误．
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：将 {Cl_{2}} 通人适量 {NaOH} 溶液，产物中可能有 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {NaClO_{3}}，且 { {c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})} } 的值与温度高低有关。当 {n(NaOH)=amol} 时，下列有关说法错误的是：( )
A. 若某温度下，反应后 { {c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})} =11}，则溶液中 { {c(C{l}^{-})}{c(ClO_{3}^{-})} =0.5}
B. 参加反应的氯气的物质的量等于 {0.5amol}
C. 若生成 {1molNaCl} 时，转移电子的物质的量为 {1mol}
D. 改变温度，产物中 {NaClO_{3}} 的最大理论产量为 { {1}{7} amol}

A.令 {n(ClO^{-})=1mol}，反应后 {c(Cl^{-})}： {c(ClO^{-})=11}，则 {n(Cl^{-})=11 mol}，电子转移守恒， {5×n(ClO_{3}^{-})+1×n(ClO^{-})=1×n(Cl^{-})}，即 {5×n(ClO_{3}^{-})+1×1mol=1×11 mol}，解得 {n(ClO_{3}^{-})=2 mol}，故溶液中 { {c(C{l}^{-})}{c(ClO_{3}^{-})} } {=0.5}，故A正确；
B.由 {Cl} 原子守恒可知， {2n(Cl_{2})=n(} {Na} {Cl)+n(} {Na} {ClO)+n(} {Na} {ClO_{3})}，由钾离子守恒可知 {n(} {Na} {Cl)+n(} {Na} {ClO)+n(} {Na} {ClO_{3})=n(} {Na} {OH)}，故参加反应的氯气的物质的量 {= {1}{2} n(} {Na} {OH)=0.5a mol}，故B正确；
C.若生成 {1molNaCl} 时，氯元素由 {0} 价降低为 {-1} 价，转移电子的物质的量为 {1mol}，故C正确；
D.氧化产物只有 {Na} {ClO_{3}} 时，其物质的量最大，根据电子转移守恒 {n(} {Na} {Cl)=5(} {Na} {ClO_{3})}，由钠离子守恒： {n(} {Na} {Cl)+n(} {Na} {ClO_{3})=n(} {Na} {OH)}，故 {n_{最大}(} {Na} {ClO_{3})= {1}{6} n(} {Na} {OH)= {1}{6} a mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在水溶液中发生如下反应： {①16H^{+}+10C^{-}+2XO_{4}^{-}=2X^{2+}+5C_{2}+8H_{2}O}；
 {②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}+2B^{-}}； {③2B^{-}+C_{2}=B_{2}+2C^{-}.} 下列说法错误的是
A. 反应 {C_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2C^{-}} 可以进行
B. 反应 {③} 是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-} > C_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. 还原性由强到弱的顺序是 {C^{-} > A^{2+} > B^{-} > X^{2+}}

A.若反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}} 可进行，则氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，与上述推断一致，故A正确；
B.反应 {③} 是单质与化合物反应生成单质与化合物，则属于置换反应，故B正确；
C.由 {①②③} 反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-}} 、 {Z_{2}} 、 {B_{2}} 、 {A^{3+}}，故C正确；
D.由 {①②③} 反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是 {A^{2+}} 、 {B^{-}} 、 {Z^{-}} 、 {X^{2+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯化氮 {(NCl_{3})} 在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 {NCl_{3}} 的说法中正确的是( )
A. 分子中 {N—Cl} 键是非极性键
B. 分子中不存在孤电子对
C. 它的沸点比 {PCl_{3}} 沸点低
D. 因 {N—Cl} 键键能大，所以 {NCl_{3}} 的沸点高

A.不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中 {N-Cl} 键是极性共价键，故A错误；
B.三氯化氮 {(NCl_{3})} 中 {N} 原子最外层有 {5} 个电子，与 {3} 个 {Cl} 原子形成三个共用电子对，还有 {1} 个孤电子对，故B错误；
C.分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比 {PCl_{3}} 沸点低，故C正确；
D.分子晶体的相对分子质量决定其沸点， {N-Cl} 键能大小与晶体的沸点无关，尽管 {N-Cl} 的键能大，但 {NCl_{3}} 沸点低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是( )
A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B. 生石灰：与水反应，显著放热
C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
D. 乙醇：溶于水不分层

A.碳酸钠：溶于水发生水解反应，其水溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，故A错误；
B.生石灰：与水反应为放热反应，有显著放热现象，故B错误；
{C.} 苯：不与水反应，也难溶于水，与水分层，由于苯的密度小于水，应该在上层，故C正确；
D.乙醇：溶于水不会有分层现象，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、酒精、四氯化碳
C. 硝基苯、酒精、四氯化碳
D. 硝基苯、酒精、醋酸

A.苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
B.苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C.溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D.酒精、醋酸都溶于水，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 的原子序数相差 {2}，下列有关叙述正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 可能形成共价化合物 {XY}
B. {X} 与 {Y} 一定位于同一周期
C. {X} 与 {Y} 不可能位于同一主族
D. {X} 与 {Y} 不可能形成离子化合物 {XY}

A.} 短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {C} 与 {O}，可以形成共价化合物 {CO}，故A正确；
B.两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；
C.若短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {Li} 与 {H}，原子序数相差 {2}，二者位于同一主族，故C错误；
D.若短周期元素 {X} 、 {Y} 分别为 {Li} 与 {H}，可以形成离子化合物 {LiH}，若分别为 {Na} 、 {F}，可以形成离子化合物 {NaF}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. {1-} 氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl+NaOH[∆]{水} CH_{3}CH═CH_{2}↑+NaCl+H_{2}O}
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}[]{∆} Cu_{2}O↓+CH_{3}COO^{-}+3H_{2}O}
D. 向小苏打溶液中加入醋酸： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH ═ CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}

A. {1} 一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热的反应为 {C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl+NaOH\; [∆]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH+NaCl }，故A错误；
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.乙醛溶液中加入新制碱性 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液并加热的离子反应为 {C{H}_{3}CHO+2\;Cu(OH{)}_{2}+O{H}^{-} []{∆}C{H}_{3}CO{O}^{-}+C{u}_{2}O↓+3{H}_{2}O }，故C正确；
D.向小苏打溶液中加入醋酸的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关合金的叙述正确的是( )
A. 合金的密度比各成分金属小
B. 合金的抗腐蚀性能都很好
C. 合金的导电性能比成分金属强
D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

A、因合金的组成很复杂，合金的密度比组成的纯金属密度会大，也会小，无必然联系，故A错误；
B、不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；
C、导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故C错误；
D、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式中只能表示一种物质的是 {({ }{ })}
A. {C_{3}H_{7}{OH}}
B. {C_{2}H_{4}}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{3}H_{6}O_{2}}

A. {C_{3}H_{7}OH} 代表 {1-} 丙醇和 {2-} 丙醇两种物质，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 只能代表乙烯一种物质，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以代表醇类、醚类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故C错误；
D. {C_{3}H_{6}O_{2}} 可以表示酯类、羧酸类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分类中正确的是( )。
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 | | | | | |
| {A} 盐酸 漂白粉 硫酸 醋酸 干冰 | | | | | |
| {B} 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 | | | | | |
| {C} 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 | | | | | |
| {D} 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 次氯酸 酒精 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B.溴水是混合物，不是弱电解质，故B错误；
C.氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.各项符合条件，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等质量的 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述正确的是( )
A. 体积比为 {8}： {11}
B. 分子个数之比为 {11}： {12}
C. 物质的量之比为 {8}： {11}
D. 原子个数之比为 {11}： {12}

A.根据 {V=nV_{m}} 知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比 {=11}： {8}，故A错误；
B.根据 {N=nN_{A}} 知，气体分子数之比等于其物质的量之比 {=11}： {8}，故B错误；
C.根据 {n= {m}{M}} 知，相同质量时，其物质的量之比等于其摩尔质量的反比 {=44g/mol}： {32g/mol=11}： {8}，故C错误；
D.根据 {C} 知，其物质的量之比等于 {11}： {8}，根据分子构成知，其原子个数之比 {=(11×2)}： {(8×3)=11}： {12}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能使石蕊变红的是
A. {NaOH}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {NaCl}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A. {NaOH} 显碱性，使石蕊变蓝，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 显碱性，使石蕊变蓝，故B错误；
C. {NaCl} 成中性，石蕊不变色，故C错误；
D. {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 显酸性，使石蕊变红，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或分离方法错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
D. 用结晶、重结晶除去 {KNO_{3}} 中的少量 {NaCl} 杂质

A.} 分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故C错误；
D.硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去 {KNO_{3}} 中的少量 {NaCl} 杂质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

A.} 天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；
B.蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；
C.氨基酸种类繁多，两个氨基酸分子发生类似酯化反应(脱水缩合反应)生成二肽，所以两者不是同分异构体，两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，故C错误； {D.} 乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；
故选： {D}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )
A. 具有下列电子排布式的原子中： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} 、 {②1s^{2}2s^{2}2p^{3}} 、 {③1s^{2}2s^{2}2p^{2}} 、 {④1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}，原子半径最大的是 {①}
B. 具有下列价电子排布式的原子中： {①3s^{2}3p^{1}} 、 {②3s^{2}3p^{2}} 、 {③3s^{2}3p^{3}} 、 {④3s^{2}3p^{4}}，第一电离能最大的是 {③}
C. {①Na} 、 {K} 、 {Rb}， {②O} 、 {S} 、 {Se}， {③Na} 、 {P} 、 {Cl} 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 {③}
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能 {(kJ·mol^{-1})} 分别为 {738} 、 {1451} 、 {7733} 、 {10540} 、 {13630} 、 {17995} 、 {21703}，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 {X^{3+}}

A.核外电子排布： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{2}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}，则 {①} 为 {Si} 、 {②} 为 {N} 、 {③} 为 {C} 、 {④} 为 {S}，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Si > C > N}， {Si > S}，故 {Si} 原子半径最大，即 {①} 的原子半径最大，故A正确；
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，Ⅴ {A} 族 {3p} 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， {③ > ④ > ② > ①}，故B正确；
C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故 {①Na} 、 {K} 、 {Rb} 电负性依次减小， {②} {O} 、 {S} 、 {Se} 的电负性依次减小， {③Na} 、 {P} 、 {Cl} 的电负性依次增大，故C正确；
D.该元素第三电离能剧增，最外层应有 {2} 个电子，表现 {+2} 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 {X^{2+}}，故D错误。
最终答案：D