callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
B. {1L} {0.5mol/L} {FeCl_{3}} 溶液完全转化可得 {0.5N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶粒
C. 标准状况下， {22.4L} 苯含有的分子数为 {1N_{A}}
D. 在常温常压下， {11.2} {L} 氮气所含的原子数目为 {N_{A}}

A.} 同温同压下气体摩尔体积 {V_{m}} 相同，根据 {N=nN_{A}= {V}{V_{m}}N_{A}} 可知相同条件下、相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同，故A正确；
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，无法计算含有胶粒数目，故B错误；
C.标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 饱和石灰水跟盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 碳酸钙中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三个密闭容器中分别充入 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CO_{2}} 三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： {m(H_{2}) > m(O_{2}) > m(CO_{2})}
B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： {ρ(H_{2}) > ρ(0_{2}) > ρ(C0_{2})}
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： {V(CO_{2}) > V(O_{2}) > V(H_{2})}
D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： {P(H_{2}) > P(O_{2}) > P(CO_{2})}

A.} 温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等，体积相同，则物质的量相同， {m= {V×M}{V_{m}}}，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则 {m(CO_{2}) > m(O_{2}) > ρ(H_{2})}，故A错误；
B.温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等， {ρ= {m}{V}= {nM}{nV_{m}}= {M}{V_{m}}}，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则 {ρ(CO_{2}) > ρ(O_{2}) > ρ(H_{2})}，故B错误；
C.温度、压强均相同时，气体的 {V_{m}} 相等，由 {n= {m}{M}= {V}{V_{m}}} 可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为 {V(H_{2}) > V(O_{2}) > V(CO_{2})}，故C错误；
D.根据 {PV=nRT} 可知， {PM=ρRT}，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强 {p(H_{2}) > p(O_{2}) > p(CO_{2})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：黑火药爆炸时可发生如下反应： {5S+16KNO_{3}+16C=3K_{2}SO_{4}+4K_{2}CO_{3}+2K_{2}S+12CO_{2}↑+8N_{2}↑}，下列有关说法正确的是( )
A. 氧化剂只有硝酸钾
B. {C} 即是氧化剂也是还原剂
C. 被氧化与被还原的 {S} 的质量之比为 {3}： {2}
D. 还原产物只有一种

A.} 该反应中 {S} 元素化合价部分由 {0} 价变为 {-2} 价， {N} 元素化合价由 {+5} 价变为 {0} 价，所以氧化剂为 {S} 和 {KNO_{3}}，故A错误；
B. {C} 元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；
C. {5S} 参与反应， {3S} 由 {0} 价变为 {+6} 价， {2S} 由 {0} 价变为 {-2} 价，所以被氧化与被还原的 {S} 物质的量之比为 {3}： {2}，故C正确；
D.氧化剂是部分 {S} 、硝酸钾，所以还原产物有 {K_{2}S} 、 {N_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作说法中，正确的是( )
A. 配制 {1} {L0.1} {mol/L} {NaCl} 溶液的实验中，用托盘天平称取 {5.85g} {NaCl}
B. 用广泛 {pH} 试纸测得橙汁 {pH} 为 {3.50}
C. 用酸式滴定管量取 {25.00} {mL} 高锰酸钾溶液
D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 {NaCl} 杂质

A.} 托盘天平的准确度为 {0.1g}，不能用托盘天平称取 {5.85g NaCl}，故A错误；
B. {pH} 试纸测定结果为整数，不能用广泛 {pH} 试纸测得橙汁 {pH} 为 {3.50}，可选 {pH} 计测定，故B错误；
C.高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 {0.01mL}，则用酸式滴定管量取 {25.00 mL} 高锰酸钾溶液，故C正确；
D.淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 {NaCl} 杂质，可选渗析法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于人工固氮的是( )
A. 用 {N_{2}} 和 {H_{2}} 合成 {NH_{3}}
B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成
C. 由氨制尿素
D. 从空气中分离出氮气

A.} 工业上将 {N_{2}} 合成氨， {N_{2}→NH_{3}}，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态 {NH_{3}}，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故A正确；
B.闪电时，氮气和氧气反应生成 {NO}，属于自然固氮，故B错误；
C.用氨制尿素，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；
D.从空气中分离出氮气的过程利用的是氮气和氧气沸点的不同，不是化学变化，不属于固氮，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c.} 下列叙述错误的是( )
A. {d} 元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. {a} 可与 {c} 、 {d} 元素分别形成离子化合物
D. {b} 、 {c} 、 {d} 在化学反应中均易得到电子

A.四元素中 {Cl} 的非金属性最强，故A正确；
B. {Na} 与元素形成氧化钠、过氧化钠， {C} 元素与 {O} 元素形成 {CO} 、二氧化碳， {S} 与氧生成二氧化硫、三氧化硫， {Cl} 元素化合价一般有 {+1} 、 {+3} 、 {+5} 、 {+7} 价，可以形成多种氧化物，故B正确；
C.钠与 {S} 形成氯化钠，钠与氯形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；
D.碳元素最长电子数为 {4}，在化学反应中既不易失去电子，也不易获得电子，故D错误．
故选： {D} ．
{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子，则 {a} 为 {Na}； {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {b} 为 {C} 元素； {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍，处于 {VIA} 族， {c} 为 {S} 元素； {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c}，则 {d} 为 {Cl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) { {\;{催化剂}\;}}{ }4NO+6H_{2}O} 在 {2L} 的密闭容器中进行， {30s} 后 {NO} 的物质的量增加了 {0.30mol.} 下列说法正确的是( )
A. 容器中 {NH_{3}} 的物质的量一定增加了 {0.30mol}
B. 容器中 {H_{2}O(g)} 的物质的量至少为 {0.45mol}
C. {NH_{3}} 的平均反应速率为 {0.010mol/(L⋅s)}
D. {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 的物质的量之比一定为 {4}： {5}： {4}： {6}

A.30s} 后 {NO} 的物质的量增加了 {0.30mol}，根据反应方程式可知氨气的物质的量一定减小了 {0.30mol}，故A错误；
B. {30s} 后 {NO} 的物质的量增加了 {0.30mol}，则水的物质的量增加了： {0.30mol× {6}{4}=0.45mol}，若原先容器中含有水，则此时水的物质的量大于 {0.45mol}，所以容器中水的物质的量至少为 {0.45mol}，故B正确；
C.该段时间内 {NO} 的平均反应速率为： { { {0.30mol}{2L}}{30s}=0.005mol/(L⋅s)}，氨气与水水的计量数相等，则氨气的平衡反应速率与 {NO} 的反应速率相等，都是 {0.005mol/(L⋅s)}，故C错误；
D.没有告诉 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 的初始物质的量，无法计算此时 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 的物质的量之比，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾 {.} 已知电池的总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，正极反应为 {O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}.} 下列说法正确的是( )
A. 该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性
B. 负极反应为 {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}
C. 该电池工作时负极有 {CO_{2}} 生成
D. 该电池供应 {2molH_{2}O}，同时转移 {2mol} 电子

A.} 该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，故错误；
B.放电时，负极反应为： {2H_{2}-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}═2CO_{2}+2H_{2}O}，故B错误；
C.负极反应为 {2H_{2}-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}═2CO_{2}+2H_{2}O}，有 {C0_{2}} 生成，故C正确；
D.由反应可知，生成 {2molH_{2}O} 转移 {4mol} 电子，则该燃料电池供应 {2mol} 水蒸气时转移电子的物质的量为 {4mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的为( )
A. 阿伏伽德罗常数就是 {6.02×10^{23}}
B. {1mol} 任何物质都约含有 {6.02×10^{23}} 分子
C. {3.01×10^{23}} 个 {Na^{+}} 的物质的量是 {0.5} {mol}
D. {2molSO_{4}^{2-}} 约含 {1.204×10^{24}} {SO_{4}^{2-}}

A.6.02×10^{23}} 只是阿伏伽德罗常数的近似值，不能说阿伏伽德罗常数就是 {6.02×10^{23}}，故A错误；
B. {1mol} 物质中不一定含有 {6.02×10^{23}} 分子，如 {1mol} 氯化钠、二氧化硅、 {Fe} 等，故B错误；
C. {3.01×10^{23}} 个 {Na^{+}} 的物质的量是： { {3.01×10^{23}}{6.02 10^{23}mol^{-1}}=0.5} {mol}，故C正确；
D. {1.204×10^{24}} {SO_{4}^{2-}} 中缺少单位个，描述不准确，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. {1} {L} 一氧化碳气体一定比 {1} {L} 氧气的质量小
D. 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等

A.} 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故A错误；
B.根据 {N=nN_{A}} 知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；
C.温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故C错误；
D.温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算其体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 检验 {Cl^{-}} 的试剂是硝酸银和硝酸
B. 检验 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 的试剂是氯化钡和盐酸
C. 检验 {CO \;_{ 3 }^{ 2- }} 的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D. 向溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液后生成白色沉淀，即可证明有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}

A.} 检验 {Cl^{-}}，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有 {Cl^{-}}，故A正确；
B.检验 {SO_{4}^{2-}}，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子，然后再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有 {CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.向溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液后生成白色沉淀，可能是 {CO_{3}^{2-}}，不一定是 {SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1molCu} 与足量的 {S} 反应转移电子数为 {2N_{A}}
B. {46g} 有机物 {C_{2}H_{6}O} 中含有共价键的数目为 {7N_{A}}
C. 在 {0.5L2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含 {CO_{3}^{2-}} 的数目为 {N_{A}}
D. {10gD_{2}O} 和 {H_{2}^{18}O} 的混合物中含有的中子数为 {5N_{A}}

A.1molCu} 与足量的 {S} 反应生成 {0.5mol} 硫化亚铜，转移电子数为 {N_{A}}，故A错误；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量 {= {46g}{46g/mol}=1mol}，有机物 {C_{2}H_{6}O} 存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为 {7N_{A}}，若为甲醚含有极性键的数目一定为 {8N_{A}}，故B错误；
C.碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解，在 {0.5L2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含 {CO_{3}^{2-}} 的数目小于 {N_{A}}，故C错误；
D. {10gD_{2}O} 和 {H_{2}^{18}O} 的混合物物质的量为 { {10g}{10g/mol}=0.5mol}，含有的中子物质的量为 {0.5mol×10=5mol}，个数为 {5N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.铜与硫反应生成硫化亚铜；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量，结合有机物 {C_{2}H_{6}O} 存在同分异构体分析；
C.碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解；
D.质量转化为物质的量，结合 {1} 个 {D_{2}O} 和 {H_{2}^{18}O} 中都含有 {10} 个中子解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 锰碱性电池以 {KOH} 溶液为电解液，电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s).} 下列说法正确的是( )
A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B. 该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应
C. 该电池工作时，电解液中的 {K^{+}} 向锌极定向移动
D. 电池负极的反应式为： {Zn(s)-2e^{-}+2OH^{-}(aq)=Zn(OH)_{2}(s)}

A.} 原电池工作时，电池由负极经导线流向正极，故A错误；
B.原电池工作时，正极发生还原反应，故B错误；
C.该电池工作时，电解液中的阳离子向正极移动，故C错误；
D.负极材料是 {Zn}，发生氧化反应生成 {Zn(OH)_{2}}，电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，与 {100mL0.10mol/LMgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {200mL0.1mol/LKCl} 溶液
B. {200mL0.10mol/LNaCl} 溶液
C. {200} {mL} {0.10mol/LBaCl_{2}} 溶液
D. {100mL0.1mol/LAl_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液

A. {200mL0.1mol/LKCl} 溶液中氯离子浓度为： {c(Cl^{-})=c(KCl)=0.1mol/L=0.1mol/L}，故A错误；
B. {200mL0.10mol/LNaCl} 溶液中氯离子浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=0.1mol/L}，故B错误；
C. {200} {mL} {0.10mol/LBaCl_{2}} 溶液中氯离子浓度为： {c(Cl^{-})=2c(BaCl_{2})=0.1mol/L×2=0.2mol/L}，故C正确；
D. {100mL0.1mol/LAl_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中不存在氯离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {HD} 的描述，不正确的是( )
A. 在受热条件下， {HD} 能还原氧化铜
B. {HD} 能在氯气中燃烧生成 {HCl} 和 {DCl} 气体
C. 是一种非金属单质
D. 是一种化合物

A.HD} 为氢气单质具有还原性，可以还原氧化铜生成铜和水，故A正确；
B.氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢气体， {HD} 为氢气单质在氯气中 燃烧生成 {HCl} 和 {DCl}，故B正确；
C. {HD} 为氢气，是一种元素组成的纯净物为单质，属于非金属单质，故C正确；
D.不同元素组成的纯净物为化合物， {HD} 为一种元素组成的纯净物为单质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO_{2}} 中的一个 {O} 原子被 {S} 原子代替后，即为羰基硫 {(OCS)}，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为 {CO} 和 {S.} 下列有关说法正确的是( )
A. {OCS} 中 {S} 的化合价为 {+4} 价
B. 羰基硫分解时， {CO} 是氧化产物
C. 每有 {1mol} {OCS} 分解，能生成 {22.4LCO}
D. {OCS} 中含有共价键，属于非电解质

A.OCS} 中 {C} 化合价为 {+4} 价， {O} 、 {S} 的化合价为 {-2} 价，故A错误；
B. {OCS { {\;{高温}\;}}{\;}CO+S} 中， {C} 元素化合价降低，被还原， {CO} 是还原产物，故B错误；
C.没有标况，体积没有意义，故C错误；
D.其结构式为： {O=C=S}，含有共价键，为非电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表短周期中的 {X} 和 {Y} 两种元素可组成化合物 {XY_{3}}，下列说法正确的是( )
A. {XY_{3}} 一定是离子化合物
B. 若 {Y} 的原子序数为 {m}， {X} 的原子序数可能是 {m±4}
C. {X} 和 {Y} 一定属于同一周期
D. {X} 和 {Y} 一定不属于同一主族

A.通过以上分析知， {XY_{3}} 不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如 {NH_{3}} 等，故A错误；
B.若 {XY_{3}} 为 {AlF_{3}} 或 {PF_{3}}， {Y} 的原子序数为 {m}， {X} 的原子序数是 {m±4}，故B正确；
C.通过以上分析知，如果该物质是 {NH_{3}}， {AlF_{3}} 、 {NaN_{3}}，则 {X} 和 {Y} 不属于同一周期，故C错误；
D.如果该物质是 {SO_{3}} 时，二者位于同一主族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2mol} {H_{2}(g)} 燃烧生成液态水放出的热量为 {571.6lkJ}，而 {2molH_{2}} {(g)} 完全燃烧生成气态水放的热量为 {483.6kJ.} 下列说法正确的是( )
A. {l} {molH_{2}O} {(I)} 变成 {lmolH_{2}O} {(g)}，向外界释放能量
B. {1molH_{2}O} {(g)} 分解成 {H_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，吸收 {241.} {8kJ} 能量
C. {2mol} {H_{2}(g)} 和 {l} {mol} {O_{2}(g)} 的总能量小于 {2molH_{2}O(1)} 的能量
D. 断裂 {2molH_{2}O} {(g)} 中所有的 {O-H} 键，吸收 {483.6} {kJ} 能量

A.} 气态水的能量高于液态水，故 {1mol H_{2}O(l)} 变成 {1mol H_{2}O(g)}，吸收能量，故A错误；
B. {2mol H_{2}(g)} 完全燃烧生成 {2mol} 气态水放出的热量为 {483.6kJ}，则 {1mol H_{2}O(g)} 分解成 {H_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，吸收 {241.8 kJ} 能量，故B正确；
C.氢气燃烧为放热反应， {2mol H_{2}(g)} 和 {1mol O_{2}(g)} 的总能量大于 {2mol H_{2}O(l)} 的能量，故C错误；
D. {2mol H_{2}O(g)} 分解生成 {H_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)}，吸收 {483.6 kJ} 能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂 {2mol H_{2}O(g)} 中所有的 {O-H} 键，吸收能量大于 {483.6kJ}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {P} 的第一电离能比 {S} 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是 {+7}
C. 晶体中一定存在化学键
D. 正四面体分子中键角只能是 {109^{}28′}

A.} 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族和第 {VA} 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以 {P} 元素第一电离能大于 {S} 元素，故A正确；
B.氟元素只有负价，没有正价，故B错误；
C.稀有气体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；
D.白磷是正四面体结构，但是键角 {60^{}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族和第 {VA} 族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.氟元素没有正价；
C.稀有气体为氮原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体；
D.白磷是正四面体结构，但是键角 {60^{}} ．
本题为综合题，考查了第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，题目难度中等，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，注意一般规律中的异常现象．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度时，把 {1mol} {N_{2}O_{4}} 气体通入体积为 {10L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 {4s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.04mol⋅L^{-1}}，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的 {1.8} 倍 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 前 {4} {s} 以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速率为 {0.01} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {4} {s} 时容器内的压强为开始时的 {1.2} 倍
C. 平衡时容器内含 {0.4} {mol} {N_{2}O_{4}}
D. 平衡时容器内含 {0.8} {mol} {NO_{2}}

A.} 前 {4s} 中以 {NO_{2}} 的浓度变化表示的平均反应速率为： { {0.04mol/L}{4s}=0.01mol/(L⋅s)}，则以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速率为 {0.005mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {N_{2}O_{4}⇌2NO_{2}}
初始浓度： {0.1} {0}
变化浓度： {0.02} {0.04}
{4s} 时浓度： {0.08} {0.04}
在 {4s} 时容器内的压强和开始时的压强之比为： { {0.08+0.04}{0.1}=1.2}，故B正确；
C.反应达平衡时容器内压强为开始时的 {1.8} 倍，设 {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {x}，
{N_{2}O_{4}⇌2NO_{2}}
初始浓度： {0.1} {0}
变化浓度： {x} {2x}
平衡浓度： {0.1-x} {2x}
则： { {0.1-x+2x}{0.1}=1.8}，
解得： {x=0.08}，所以在平衡时容器内含 {N_{2}O_{4}} 物质的量为： {(0.1-0.08)×10mol=0.2mol}，故C错误；
D.平衡时容器内含 {NO_{2}} 物质的量为： {2×0.08×10mol=1.6mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应： {mX(g)+nY(s)⇌pZ(g) H < 0}，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )
A. 增大压强，化学平衡不一定移动
B. 通入氦气，化学平衡一定不发生移动
C. 增加 {X} 或 {Y} 的物质的量，化学平衡一定发生移动
D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

A.} 通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；
B.恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，故B正确；
C. {Y} 为固体，增大 {Y} 的用量，平衡不移动，故C错误；
D.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既有离子键又有共价键的是 ( )
A. {MgO}
B. {NaOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{SO_{2}} 用于制硫酸的关键反应为 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，对该反应的有关说法错误的是( )
A. 反应中 {SO_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}
B. 无限增加反应时间， {SO_{2}} 能全部转化为 {SO_{3}}
C. 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}}
D. 达到化学平衡时， {SO_{3}} 的生成速率等于 {SO_{3}} 的分解速率

A.} 由于该反应为可逆反应，则反应中 {SO_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}，故A错误；
B.该反应为可逆反应，即使无限增加反应时间， {SO_{2}} 也不能全部转化为 {SO_{3}}，故B错误；
C.可逆反应达到化学平衡时，反应物、生成物同时存在，则反应混合物中同时存在 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}}，故C正确；
D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则 {SO_{3}} 的生成速率等于 {SO_{3}} 的分解速率，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：搜狐网曾报道，中国每年要进口 {5} 亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是 {Fe_{3}O_{4}}
B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 {KSCN} 溶液，溶液变红色
D. {FeO} 俗称铁红

A.} 赤铁矿的成分是氧化铁，其化学式为： {Fe_{2}O_{3}}，故A错误；
B.铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分也是氧化铁，故B错误；
C.磁铁矿是 {Fe_{3}O_{4}}，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故加入 {KSCN} 溶液显红色，故C正确；
D.氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁俗称铁红，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验 {SO_{2}} 中是否有 {CO_{2}}，应采取的措施是( )
A. 通过澄清石灰水
B. 通过 {Ba(OH)_{2}} 溶液再通过石灰水
C. 通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水
D. 通过小苏打悬浊液再通过石灰水

A.} 二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀： {CO_{2}+Ca(OH)=CaCO_{3}↓+H_{2}O}， {SO_{2}+Ca(OH)=CaSO_{3}↓+H_{2}O}，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无 {CO_{2}}，故A错误；
B.二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀： {CO_{2}+Ba(OH)=BaCO_{3}↓+H_{2}O}， {SO_{2}+Ba(OH)=BaSO_{3}↓+H_{2}O}，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故B错误；
C.二氧化硫和二氧化碳酸性 {KMnO_{4}} 溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色， {KMnO_{4}} 酸性溶液将 {SO_{2}} 完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀： {CO_{2}+Ca(OH)=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，能验证有无 {CO_{2}}，故C正确；
D.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，无法检验原混合气体中含二氧化碳，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，某一元酸 {(HB)} 的盐 {NaB} 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A. {HB} 的电离方程式为： {HB═H^{+}+B^{-}}
B. {NaB} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(B^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {NaB} 溶液中存在如下关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(HB)+c(B^{-})}
D. {0.1mol/L} {NaB} 溶液中水电离的 {OH^{-}} 浓度大于 {10^{-7}mol/L}

A. {HB} 为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为 {HB⇌H^{+}+B^{-}}，故A错误；
B. {NaB} 为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(B^{-})}，因为水也电离生成氢氧根离子，所以 {c(OH^{-}) > c(HB)}，则 {c(Na^{+})+c(H^{+}) > c(HB)+c(B^{-})}，故C错误；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， {NaB} 为强碱弱酸盐，所以 {0.1mol/L} {NaB} 溶液中水电离的 {OH^{-}} 浓度大于 {10^{-7}mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水等体积混合 {(pH > 7)}： {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合： { {3}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液等体积混合 {(H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸)： {2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}

A.0.1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液等体积得到等量的醋酸、 {NaCl}， {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}，且醋酸电离，则 {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水等体积混合，由 {pH > 7} 可知， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离大于 {NH_{4}^{+}} 的水解，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，故B错误；
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，由物料守恒可知 {2n(Na)=3n(C)}，则 { {2}{3}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液等体积混合 {(H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸)，由电荷守恒可知 {2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 {.} 下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 的数目不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.} 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，生成深蓝色配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，所以溶液中 {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 数目减小，故A错误；
B.氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，沉淀溶解，故B正确；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；
D.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂鉴别乙醇、苯、 {1-} 己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是( )
A. 浓溴水
B. 氯化铁溶液
C. 盐酸
D. 四氯化碳

A.} 乙醇、苯、 {1-} 己烯、苯酚溶液分别与浓溴水反应的现象为：不反应不分层、萃取后分层且有色层在上层、褪色、生成白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；
B.氯化铁溶液不能鉴别苯、 {1-} 己烯，故B错误；
C.盐酸与四种物质均不反应，但能与乙醇混溶，不能鉴别，故C错误；
D.四氯化碳与四种物质均相溶，则不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向水中通入少量的氯气： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 中加入过量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 碳酸氢氨溶液和过量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2OH^{-}+Cl_{2}↑+H_{2}↑}

A.} 向水中通入少量的氯气，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 中加入过量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.碳酸氢氨溶液和过量 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+Cl_{2}↑+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.次氯酸为弱酸应保留化学式；
B.二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；
C.氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
D.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的说法不正确的是( )。
A. 甲烷是结构最简单的有机物，其分子为正四面体结构
B. 甲烷无色无味，极难溶于水
C. 甲烷是天然气的主要成分
D. 甲烷能与酸性高锰酸钾溶液发生反应

A.甲烷的空间构型是正四面体结构，甲烷属于最简单的有机物，故A正确；
B.甲烷是一种无色无味，极难溶于水的气体，故B正确；
C.天然气的主要成分是甲烷，故C正确；
D.甲烷的正四面体结构决定了甲烷的性质较为稳定，通常状况下不与强酸强碱或高锰酸钾溶液反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每 {0.1m^{3}} 固体“可燃冰”要释放 {20 m^{3}} 的甲烷气体，则下列说法中不正确的是( )。
A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃
B. “可燃冰”是水变油，属于化学变化
C. “可燃冰”将成为人类的后续能源
D. 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

A.“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；
B.可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；
C.由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；
D.“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，故青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中，不能发生水解反应的是( )。
A. 淀粉
B. 纤维素
C. 油脂
D. 葡萄糖

A.淀粉是多糖，可以水解最终生成葡萄糖，不符合题意，故A错误；
B.纤维素是多糖，可以水解最终生成葡萄糖，不符合题意，故B错误；
C.油脂是酯类，能在酸性(或碱性)下水解生成甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，不符合题意，故C错误；
D.葡萄糖是单糖，不能水解，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色的是( )。
A. 乙烷
B. 苯
C. 乙烯
D. 乙醇

A.乙烷中不含不饱和碳原子，因此不能发生加成反应，故A错误；
B.苯的结构决定了苯易发生取代反应，可以发生加成反应(有催化剂的情况下能与氢气发生加成反应生成环己烷)，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应，且乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.乙醇中不含不饱和碳原子，因此不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学反应 {2KBr + Cl_{2} === 2KCl + Br_{2}} 中，氧化剂是
A. {KBr}
B. {Cl_{2}}
C. {KCl}
D. {Br_{2}}

A.溴化钾中溴元素的化合价从 {-1} 价升高至 {0} 价，被氧化，在该反应中作还原剂，故A错误；
B.氯气中氯元素的化合价从 {0} 价降至 {-1} 价，在该反应中作氧化剂，故B正确；
C.氧化剂一定是反应物，而氯化钾是生成物，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D.氧化剂一定是反应物，而 {Br_{2}} 是生成物，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在标准状况下， {1mol} 水的体积是 {22.4L}
B. {1molH_{2}} 所占的体积一定是 {22.4L}
C. 在标准状况下， {N_{A}} 个任何分子所占的体积约为 {22.4L}
D. 在标准状况下，质量为 {28g} 的 {CO} 气体，其体积约为 {22.4L}

A.气体摩尔体积的使用范围是气体，标准状况下水是液体，故A错误；
B.在标准状况下， {1molH_{2}} 所占的体积约为 {22.4L}，没有温度、压强等前提条件，无法计算其体积，故B错误；
C.在标准状况下， {1mol} 任何气体所占的体积约为 {22.4L}，而含有 {N_{A}} 个任何分子的物质不一定是气体，故C错误；
D. {28gCO} 的物质的量为 {28g/28g·mol^{-1}=1mol}，在标准状况下， {1mol} 任何气体所占的体积约为 {22.4L}，即在标准状况下， {28gCO} 的体积约为 {22.4L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成 {X_{2}Y} 共价化合物的是( )
A. {11} 与 {16}
B. {1} 与 {8}
C. {12} 与 {17}
D. {6} 与 {8}

A.11} 号元素为 {Na}， {16} 号元素为 {S}，形成的化合物为 {Na_{2}S}，是离子化合物，故A错误；
B. {1} 号元素为 {H}， {8} 号元素为 {O}，形成的化合物 {H_{2}O}，符合 {X_{2}Y}，为共价化合物，故B正确；
C. {12} 号元素为 {Mg}， {17} 号元素为 {Cl}，形成的化合物为 {MgCl_{2}}，不符合 {X_{2}Y}， {MgCl_{2}} 为离子化合物，故C错误；
D. {6} 号元素为 {C}， {8} 号元素为 {O}，形成的化合物为 {CO_{2}}，不符合 {X_{2}Y}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 发生反应： {N_{2}+3H_{2}} {{{催化剂}}{{{高温高压}}{{}}}2NH_{3}(} 正反应是放热反应 {).} 下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学反应限度时，可生成 {2mol} {NH_{3}}
B. 向容器中再加入 {N_{2}}，可以加快反应速率
C. 降低温度可以加快反应速率
D. {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 的总能量低于 {2mol} {NH_{3}} 的总能量

A.} 合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 发生反应生成的氨气少于 {2mol}，故A错误；
B.增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 {N_{2}} 反应速率加快，故B正确；
C.降低温度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D.反应放热，说明 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 的总能量高于 {2molNH_{3}} 的总能量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式： {2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}}
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}
C. 醋酸溶液与新制氢氧化铜： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}→Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2} {CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 苯酚与纯碱溶液混合，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}→HCO_{3}^{-}+C_{6}H_{5}O^{-}}，故A错误；
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应离子方程式为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.醋酸为弱酸，氢氧化铜为难溶物，离子方程式中都不能拆开，反应的离子方程式为： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}→Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为： {2} {CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种描述中，正确的是( )
A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B. 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C. 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D. 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

A.} 绿色食品指不人为添加有害物质的食品，但绿色食品中含化学物质，故A错误；
B.加碘食盐中所加的“碘”为碘酸钾，而碘易升华，碘化钾易被氧化，不利于碘的吸收，故B错误；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应，故C正确；
D.氯气不具有漂白性， {HClO} 具有漂白性，则用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应： {2Na+Cu^{2+}=2Na^{+}+Cu}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铜离子与氢氧化钠溶液反应，正确的离子反应为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(OH)_{2}↓+2Na^{+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {BaO_{2}(} 过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子之比为 {2}： {1}
B. 在 {SiO_{2}} 晶体中， {1} 个 {Si} 原子和 {2} 个 {O} 原子形成 {2} 个共价键
C. {HCl} 的相对分子质量大于 {HF}，所以 {HCl} 的沸点高于 {HF}
D. 由Ⅰ {A} 族和Ⅵ {A} 族元素可形成原子个数比为 {1}： {1} 、电子总数为 {38} 的化合物

A.BaO_{2}} 固体中阴离子 {O_{2}^{2-}} 和阳离子 {Ba^{2+}} 的个数比等于 {1}： {1}，故A错误；
B.在 {SiO_{2}} 晶体中， {1} 个 {Si} 原子和 {4} 个 {O} 原子形成 {4} 个共价键，每个 {O} 原子与 {2} 个 {Si} 原子直接相连，故B错误；
C. {HF} 分子间可形成氢键，导致 {HF} 的沸点高于 {HCl}，故C错误；
D.由Ⅰ {A} 族和Ⅵ {A} 族元素形成的原子个数比为 {1}： {1} 、电子总数为 {38} 的化合物，该化合物为 {Na_{2}O_{2}}，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}pH} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液中： {c(HA^{-}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
B. 向饱和氯水中加入 {NaOH} 溶液至 {pH=7}，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(ClO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}
C. {0.10mol⋅L^{-1}} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})-c(C_{2}O_{4}^{2-})}
D. {0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液通入少量 {SO_{2}}： {c(Na^{+})=2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}

A.0.1mol⋅L^{-1}pH} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液显酸性， {HA^{-}} 离子电离程度大于其水解程度， {c(HA^{-}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故A错误；
B.在饱和氯水中加入 {NaOH} 使 {pH=7}， {c(H^{+})=c(0H^{-})}，由电荷守恒可知， {c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，反应后溶质为 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {HClO}，由 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HClO+HCl} 可知， {c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}，则离子浓度大小为 {c(Na^{+}) > c(Cl^{-}) > c(ClO^{-}) > c(HClO)}，故B错误；
C. {0.10mol⋅L^{-1}} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中电荷守恒： {c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})}，物料守恒 {c(K^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}，代入消去钾离子得到， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})-c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C正确；
D. {0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液通入少量 {SO_{2}}，反应后生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠， {2c(Na^{+})=3[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}，故D错误；
最终答案：C