callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为 {H_{2}X} 、 {YH_{3}} 、 {ZH_{4}}，下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}X < YH_{3} < ZH_{4}}
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： {H_{2}XO_{4} > H_{3}YO_{4} > H_{2}ZO_{3}}
C. 元素的最高正化合价： {X > Y > Z}
D. 元素原子的半径： {X < Y < Z}

A.同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增大，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {H_{2}X > YH_{3} > ZH_{4}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {O} 、 {F} 元素除外，非金属性 {X > Y > Z}，所以最高价氧化物对应的水化物酸性： {H_{2}XO_{4} > H_{3}YO_{4} > H_{2}ZO_{3}}，故B正确；
C.主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外，其最高正化合价： {X > Y > Z}，故C正确；
D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {X < Y < Z}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )
A. 原子半径： {Li < Na < K < Rb < Cs}
B. 密度： {Li < Na < K < Rb < Cs}
C. 熔点、沸点： {Li < Na < K < Rb < Cs}
D. 还原性： {Li > Na > K > Rb > Cs}

A.Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs}，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故A正确；
B.碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 {Na} 的密度大于 {K}，故B错误；
C.碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点： {Li > Na > K > Rb > Cs}，故C错误；
D.同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故D错误；
故选： {A} ．
A.同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；
B. {Na} 的密度大于 {K}；
C.碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；
D.同主族元素从上到下，单质还原性依次增强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 {3000} 年以前，就已经使用玻璃了 {.} ”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

A.} 制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英 {.} 在玻璃窑中强热时的主要发生反应： {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}， {SiO_{2}+CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaSiO_{3}+CO_{2}↑}，故A正确；
B.玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；
D.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 可用托盘天平称取 {10.20g} 氢氧化钠
B. 某实验需要 {900mL} 的 {0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取 {22.5g} 胆矾晶体
C. 用 {10mL} 量筒量取 {5.2mL} 硫酸，仰视时实际量得液体体积大于 {5.2mL}
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

A.} 托盘天平精确到 {0.1}，无法称量 {10.20g} 氢氧化钠，故A错误；
B.需要 {900mL 0.1mol/L} 的硫酸铜溶液，应选 {1000mL} 容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为 {m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g}，故B错误；
C.量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在 {5.2mL} 上方，则仰视时实际量得的液体体积大于 {5.2 mL}，故C正确；
D.硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学素养的说法中，正确的是( )
A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B. 溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为 {NaCl}；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为 {FeCl_{3}}
D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石 {(SiO_{2})} 造渣

A.} 海水中溴为“海洋元素”，碘主要存在于海带中，故A错误；
B. {AgI} 用于人工降雨，而溴化银是一种重要的感光材料，故B错误；
C.钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 {NaCl}，铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕褐色，产物为 {FeCl_{3}}，故C错误；
D.炼铁高炉中还原剂还原含铁矿山，加入石灰石与二氧化硅反应，则工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石 {(SiO_{2})} 造渣，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 {100mL} {4.40mol/L} 盐酸中，充分反应后产生 {896mL} {H_{2}(} 标准状况)，残留固体 {1.28g.} 过滤，滤液中无 {Cu^{2+}.} 将滤液加水稀释到 {200mL}，测得其中 {c(H^{+})} 为 {0.400mol/L.} 下列判断正确的是( )
A. 残留固体中一定不含有铁
B. 滤液中可能含有 {Fe^{3+}}
C. 原混合物中 {n(Fe)=n(Fe_{2}O_{3})+n(CuO)}
D. 原混合物中铁为 {3.36} {g}

A.} 反应后溶液中还有较多 {H^{+}} 离子剩余，且滤液中没有 {Cu^{2+}}，可知残留物没有 {Fe}，只有 {Cu}，故A正确；
B.而 {Cu} 可以残留说明溶液中没有 {Fe^{3+}}，溶液中阳离子为 {H^{+}} 和 {Fe^{2+}}，故B错误；
C.发生反应： {Fe+Fe_{2}O_{3}+6HCl=3FeCl_{2}+3H_{2}O} 、 {Fe+CuO+2HCl=FeCl_{2}+Cu+H_{2}O} 、 {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑}，由方程式可知原混合物中 {n(Fe) > n(Fe_{2}O_{3})+n(CuO)}，故C错误；
D.反应后剩余 {n(H^{+})=0.4mol/L×0.2L=0.08mol}，原溶液中 {n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol}，参加反应的 {HCl} 中的 {H} 元素转化到氢气、水中，根据 {H} 原子守恒， {2n(H_{2}O)+2n(H_{2})=n_{总}(HCl)-n_{余}(H^{+})}，即： {2n(H_{2}O)+2× {0.896L}{22.4L/mol}=0.44mol-0.08mol}， {n(H_{2}O)=0.14mol}，故混合物中 {n(O)=n(H_{2}O)=0.14mol}，由铜元素守恒，则 {n(CuO)=n(Cu)= {1.28g}{64g/mol}=0.02mol}，由 {O} 原子守恒： {3n(Fe_{2}O_{3})+n(CuO)=0.14mol}，则 {n(Fe_{2}O_{3})=0.04mol}；反应中 {Fe} 失电子， {Fe_{2}O_{3}} 、 {CuO} 和部分盐酸得电子，根据转移电子守恒得： {2n(Fe)=2n(Fe_{2}O_{3})+2n(CuO)+2n(H_{2})}，即 {n(Fe)=n(Fe_{2}O_{3})+n(CuO)+n(H_{2})}， {xmol=0.04mol+0.02mol+0.04mol}， {x=0.10mol}，则 {m(Fe)=nM=0.10mol×56g/mol=5.60g}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛 {.} ”这里的“强水”是指( )
A. 氨水
B. 盐酸
C. 醋酸
D. 硝酸

A.} 氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故B错误；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {NH_{5}} 属离子化合物 {.} 它与水反应的方程式为： {NH_{5}+H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气 {.} 下列有关 {NH_{5}} 叙述正确的是( )
A. {1mol} {NH_{5}} 中含有 {5N_{A}} 个 {N-H} 键
B. {NH_{5}} 中 {N} 元素的化合价为 {-5} 价
C. 与水反应时，原理和 {NaH} 与水反应相同
D. 与乙醇反应时， {NH_{5}} 被还原

A.NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，所以 {1molNH_{5}} 中有 {4N_{A}} 个 {N-H} 键，故A错误；
B. {NH_{5}} 属于离子化合物，其化学式为 {NH_{4}H}，氢离子为 {-1} 价，铵根离子中氢元素为 {+1} 价，则氮元素为 {-3} 价，故B错误；
C. {NH_{4}H} 中氢离子为 {-1} 价， {NaH} 中 {H} 为 {-1} 价，所以与水反应时，原理和 {NaH} 与水反应相同，故C正确；
D.根据 {NH_{5}} 与水反应类比知，与乙醇反应时， {NH_{5}} 中氢离子的化合价由 {-1} 价 {→0} 价，所以失电子作还原剂， {NH_{5}} 在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关结构和性质的说法中不正确的是( )
A. 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族十个纵行的元素都是金属元素
B. 碱性： {NaOH > NH_{3}⋅H_{2}O}，所以元素的金属性： {Na > N}
C. 同周期第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族的元素原子序数之差不一定为 {1}
D. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

A.} 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族十个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属，故A正确；
B.比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，比较角度错误，故B错误；
C.第四周期相差 {11}，第六周期相差 {25}，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 {R} 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 {2} 倍，下列判断正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {M} {R} | | | |
A. 元素的非金属性次序为： {Y > X > M}
B. 气态氢化物稳定性： {M > R}
C. {Z} 的氧化物可以做光导纤维
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > X}

A.磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性 {P > C}，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 {R > M}，故氢化物稳定性： {R > M}，故B错误；
C. {Z} 的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 {Y > X}，故最高价含氧酸酸性： {Y > X}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 由 {H} 原子形成 {1} {mol} {H-H} 键要吸收能量
B. 所有燃烧的反应都是放热反应
C. {NaOH} 溶于水是放热反应
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A.} 由 {H} 原子形成 {1} {mol} {H-H} 键要释放能量，故A错误；
B.燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故B正确；
C. {NaOH} 溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故C错误；
D.反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 盐酸与饱和的澄清石灰水反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 稀硫酸与锌反应： {H_{2}SO_{4}+Zn═Zn^{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}↑}

A.} 铁跟稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸与饱和的澄清石灰水反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2HAc═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2Ac^{-}}，故C错误；
D.锌跟稀硫酸反应的离子反应为 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的 {1} 万倍； {N_{5}} 可用作烈性炸药 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体
B. {N_{5}} 与 {N_{2}} 互为同素异形体
C. {{\,\!}^{14}C} 的质子数为 {14}
D. 乙醇和二甲醚属于同分异构体

A.} 金刚石与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B. {N_{5}} 和 {N_{2}} 是氮元素的不同单质，所以 {N_{5}} 和 {N_{2}} 互为同素异形体，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 的质量数为 {14}，质子数是 {6}，故C错误；
D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 ( )
A. 含有离子键的晶体一定是离子晶体
B. 离子晶体中一定不含共价键
C. {Na_{2}O} 和 {SiO_{2}} 的晶体中都不存在单个分子
D. 于冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，所以含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A正确；
B.离子晶体中可能含有共价键，如 {KOH} 等，故B错误；
C.离子晶体、原子晶体都不存在分子，氧化钠是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以氧化钠和二氧化硅中都不含分子，故C正确；
D.晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同，干冰和氖都是分子晶体，所以二者熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同，为分子间作用力，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
B. 非金属性 {X > Y > Z}
C. 元素的负化合价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 变小
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强

A.元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性 {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故A错误；
B.由上述分析可知，非金属性： {X > Y > Z}，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 对应负化合价依次为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，其绝对值依次增大，故C错误；
D.氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性 {X > Y > Z}，故氢化物稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序递减，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质应用的说法错误的是( )
A. 玻璃容器可长期盛放各种酸
B. 水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用
C. {Al_{2}O_{3}} 可制造耐高温的实验仪器
D. {Na_{2}S} 可除去污水中有毒的 {Cu^{2+}}

A.} 玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
B.水中加入明矾、硫酸铁溶液，铝离子、铁离子水解生成的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故B正确；
C. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，制造耐高温的实验仪器，故C正确；
D. {Na_{2}S} 中的硫离子可以和 {Cu^{2+}} 发生反应生成硫化铜沉淀， {Na_{2}S} 可除去污水中的 {Cu^{2+}}，故D正确；
故选： {A} ．
A.氢氟酸能够与二氧化硅反应；
B.依据盐类水解的性质解答；
C.耐高温材料应具有较高的熔点；
D. {Na_{2}S} 可以和 {Cu^{2+}} 发生反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 向 {100mL} {1mol/L} {FeBr_{2}} 溶液中通入 {0.5mol} {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为：
{Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，所以通入氯气先发生反应 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}， {Fe^{2+}} 反应完毕，剩余的氯气再反应反应 {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}，溶液中含有 {Br^{-}}，说明氯气完全反应， {Cl_{2}} 的物质的量为 {=0.5mol}， {n(FeBr_{2})=0.100L×1mol/L=0.1mol}， {n(Fe^{2+})=0.1mol}， {n(Br^{-})=0.2mol}，亚铁离子反应 {0.1mol}，溴离子全部反应 {0.2mol}，氯气剩余物质的量 {=0.5mol-0.15mol=0.05mol}，离子方程式 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D.溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应， {Fe(OH)_{3}+3HBr═FeBr_{3}+3H_{2}O}，氢溴酸是强酸拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐拆成离子，所以离子方程式为： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉露置在空气中： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}
B. 用少量氨水吸收二氧化硫： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
C. 少量 {CO_{2}} 通入苯酚钠溶液： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 磁性氧化铁 {(Fe_{3}O_{4})} 溶于氢碘酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.} 漂白粉露置在空气中的反应为 {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO}，故A错误；
B.用少量氨水吸收二氧化硫的离子反应为 {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.少量 {CO_{2}} 通入苯酚钠溶液的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.磁性氧化铁 {(Fe_{3}O_{4})} 溶于氢碘酸的离子反应为 {2I^{-}+Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═3Fe^{2+}+I_{2}+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素 {.X} 、 {W} 同主族， {Z} 、 {W} 同周期， {X} 原子核内质子数是 {Y} 原子核内质子数的 { {3}{4}}， {W} 原子最外层电子数是 {Z} 原子最外层电子数的 {4} 倍 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) > r(Y) > r(W) > r(Z)}
B. 元素 {W} 的气态氢化物的热稳定性比元素 {X} 的强
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D. {Y} 和 {W} 形成的化合物的熔点肯定比 {Y} 和 {Z} 形成的化合物的熔点低

A.原子半径 {rr(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B.非金属性 {X > W}，所以元素 {W} 的气态氢化物的热稳定性比元素 {X} 的弱，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物为 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、 {C} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，故C正确；
D. {Y} 和 {W} 形成的化合物为 {SiO_{2}}， {Y} 和 {Z} 形成的化合物为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}， {SiO_{2}} 属于原子晶体、 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}} 属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以 {SiO_{2}} 熔点大于 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 工业采用火法炼铜： {Cu_{2}S+O_{2}=2Cu+SO_{2}} 每生成 {2mol} 铜，反应共转移 {4N_{A}} 个电子
B. {7.8g} 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为 {0.1N_{A}}
C. {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {bg} 时，反应中转移的电子数为 { {bN_{A}}{44}}
D. {0.01molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数目为 {0.02N_{A}}

A.} 每生产 {1molCu}， {0.5molS} 失去电子，需转移 {0.5mol×[4-(-2)]=3mol} 电子，则每生成 {2mol} 铜，反应共转移 {6N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {7.8g} 过氧化钠的物质的量为 {0.1mol}，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由 {-1} 价变为 {-2} 价，故 {0.1mol} 过氧化钠转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故B错误；
C.将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是 {CO} 的质量，根据 {C} 原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为： { {bg}{28g/mol}= {b}{28}mol}， { {b}{28}mol} 二氧化碳完全反应转移了 { {b}{28}mol} 电子，反应中转移电子数为 { {b}{28}N_{A}}，故C错误；
D. {0.01mol} {Mg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为 {0.02N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {C} 依据 {Cu_{2}S+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+SO_{2}} 中， {Cu} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {0}， {O} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-2} 价， {S} 元素的化合价由 {-2} 价升高为 {+4} 价判断解答；
B.求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠中氧元素的价态由 {-1} 价变为 {-2} 价来分析；
C.二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为 {CO} 的质量，根据 {n= {m}{M}} 计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；
D.镁与氧气、氮气反应生成物质中，镁都是 {+2} 价，依据反应的镁失去电子数计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是 {Z} 元素形成的单质是空气的主要成分之一 {.} 已知：甲 {+} 乙 {═} 丁 {+} 己，甲 {+} 丙 {═} 戊 {+} 己； {0.1mol⋅L^{-1}} 丁溶液的 {pH} 为 {13(25℃).} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {Y} 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ {A} 族
C. {1} {mol} 甲与足量的乙完全反应共转移了 {1} {mol} 电子
D. {1.0} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 {0.1} {mol}

A.所有元素中氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为： {Na > C > O > H}，即原子半径： {W > Y > Z > X}，故A错误；
B. {Y} 为碳元素，处于周期表中第二周期 {IVA} 族，故B错误；
C.甲与足量的乙完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol}，故C正确；
D.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， {CO_{3}^{2-}} 离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 离子和 {OH^{-}} 离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质制备是化学研究的主要任务之一 {.} 下列操作正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性 {KMnO_{4}} 溶液中
C. 提取溶解在水中的少量碘：加入 {CCl_{4}} 振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有 {2} {mL} {10\%CuSO_{4}} 溶液的试管中滴加 {0.5mL10\%NaOH} 溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

A.} 苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴水、苯混合加热制备，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C.四氯化碳萃取碘后，在下层，分层后放出下面有机层再蒸馏分离，故C正确；
D.检验 {-CHO}，在碱性条件下，碱不足，不能检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在如下反应： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+H_{2}O═HCO \;_{ 3 }^{ - }+OH^{-}} 下列说法中正确的是( )
A. 溶液中加水， { {c(HC O_{ 3 }^{ - }) c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 增大
B. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， { {c(HC O_{ 3 }^{ - })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 减小
C. 升高温度，平衡常数减小
D. 通入 {CO_{2}}，溶液 {pH} 增大

A.} 溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数 { {c(HC O_{ 3 }^{ - }) c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 不会发生变化，故A错误；
B.加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以 { {c(HC O_{ 3 }^{ - })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 的比值会减小，故B正确；
C.升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；
D.碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A. 物质的量浓度相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})}： {(NH_{4})_{2}SO_{4} > NH_{4}HSO_{4} > NH_{4}Cl}
B. 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {1.0mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=2c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
D. 某二元弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液中： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}

A.} 物质的量浓度相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 溶液中，由于铵根离子只是部分水解，硫酸铵中含有 {2} 个铵根离子，则硫酸铵中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，硫酸氢铵中铵根离子浓度大于氯化铵，则溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小为： {(NH_{4})_{2}SO_{4} > NH_{4}HSO_{4} > NH_{4}Cl}，故A正确；
B.醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，所以溶液中离子浓度大小关系为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C.根据 {1.0mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的质子守恒可知： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D.二元弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液中，根据电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

A.} 聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；
B.“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；
C.雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；
D.三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于明矾 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 溶液，下列说法正确的是( )
A. 向该溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，仍能大量存在： {ClO^{-}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 用明矾作净水剂： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 向该溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，有白色沉淀生成 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
D. 将该溶液蒸干、灼烧得到是 {K} {{\,\!}_{2}SO_{4}} 和 {Al_{2}O_{3}}

A.向该溶液中加入过量 {NaOH} 溶液， {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，存在： {AlO_{2}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}.OH^{-}} 与 {ClO^{-}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}，不反应，能共存，故A正确；
B. {Al^{3+}} 水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体可以净水， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C.向该溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，有 {BaSO_{4}} 白色沉淀生成，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.明矾在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以将该溶液蒸干、灼烧最终得到的产物是 {K_{2}SO_{4}} 和是 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，能使 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 正反应速率增大的措施是( )
A. 减小 {C} 和 {D} 的浓度
B. 增大 {D} 的浓度
C. 减小 {B} 的浓度
D. 增大 {A} 和 {B} 的浓度

A.} 减小 {C} 或 {D} 的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；
B.增大 {D} 的浓度，逆反应速率增大，加入 {D} 的瞬间，正反应速率不变，故B错误；
C.减小 {B} 的浓度，反应速率减小，故C错误；
D.增大 {A} 或 {B} 的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，说明该反应的 { H > 0} 、 { S < 0}
B. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 {( H)}
C. 由 {K_{a}(HCN) < K_{a}(CH_{3}COOH)} 可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

A.} 由反应中气体的体积增大，可知 { S > 0}， { H-T S < 0} 的反应可自发进行，该反应在室温下不能自发进行，即 { H-T S > 0}，说明该反应的 { H > 0}，故A错误；
B.催化剂只改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应的焓变不变，故B错误；
C. {Ka} 越大，酸性越强，则由 {K_{a}(HCN) < K_{a}(CH_{3}COOH)} 可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故C正确；
D.化学平衡常数 {K} 只与温度有关，与浓度、压强、催化剂均无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mLKNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})} 为 {6.0mol⋅L^{-1}}，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到 {22.4L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {4mol/L}
B. 原溶液中 {c(Cu^{2+})} 为 {1mol/L}
C. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {8mol/L}
D. 电解后加入 {1molCu(OH)_{2}} 可使溶液复原

A、根据 {c(Cu^{2+})=2mol/L}，所以 {Cu(NO_{3})_{2}} 的浓度是 {2mol/L}，其中的 {c(NO_{3}^{-})=4.0mol/L}，但是总共的 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol/L}，所以原混合溶液中硝酸钾的浓度是 {2mol/L}，所以 {c(K^{+})} 为 {2mol/L}，故A错误；
B、 {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中，阳极上的电极反应式： {4OH^{-}→2H_{2}O+O_{2}↑+4e^{-}}，当产生 {22.4L} 即 {1mol(} 标准状况)氧气时，转移电子是 {4mol}，阴极上先发生电极反应： {Cu^{2+}+2e^{-}→Cu}，然后是： {2H^{+}+2e^{-}→H_{2}↑}，在阴极上生成 {1mol} 的氢气时，转移电子是 {2mol}，所以铜离子共得到电子是 {2mol}，所以铜离子的物质的量为 {1mol}，所以 {c(Cu^{2+})=2mol/L}，故B错误；
C、阳极上的电极反应式： {4OH^{-}→2H_{2}O+O_{2}↑+4e^{-}}，当产生 {22.4L} 即 {1mol(} 标准状况)氧气时，转移电子是 {4mol}，消耗了氢氧根离子是 {4mol}，阴极上发生了电极反应 {2H^{+}+2e^{-}→H_{2}↑}，在阴极上生成 {1mol} 的氢气时，转移电子是 {2mol}，消耗的氢离子是 {2mol}，所以相当于溶液中含有 {2mol} 的氢离子，所以电解后溶液中，如果是忽略体积变化，则 {c(H^{+})= {2mol}{0.5L}=4mol/L}，但是体积是变化的，故C错误；
D、根据电解原理：出什么加什么，阳极上的电极反应式： {4OH^{-}→2H_{2}O+O_{2}↑+4e^{-}}，产生 {22.4L} 即 {1mol(} 标准状况)氧气，阴极上先发生电极反应： {Cu^{2+}+2e^{-}→Cu}，然后是： {2H^{+}+2e^{-}→H_{2}↑}，在阴极上生成 {1mol} 的氢气时，转移电子是 {2mol}，所以铜离子共得到电子是 {2mol}，所以铜离子的物质的量为 {1mol}，产生氢气 {1mol} 、氧气 {1mol} 和金属铜 {1mol}，所以电解后加入 {1molCu(OH)_{2}} 可使溶液复原，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 向饱和 {CaCl_{2}} 溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2H^{+}}
B. 用 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 做净水剂： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
C. 水垢中的 {CaSO_{4}} 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理： {CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}
D. 向 {5} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中滴加 {5} 滴浓硫酸，溶液橙色变深： {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}}

A.} 向饱和 {CaCl_{2}} 溶液中通入少量的 {CO_{2}} 二者不反应，故A错误；
B.三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故B正确；
C.水垢中的 {CaSO_{4}} 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，离子方程式： {CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.重铬酸钾存在 {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}} 平衡，滴加 {5} 滴浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 浓度增大，所以溶液橙色变深，故D正确；
故选： {A} ．
A.二者不反应；
B.三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙；
D.重铬酸钾存在 {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}} 平衡，依据浓度对化学平衡移动的影响解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下： {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.9×10^{-12}}，下列叙述正确的是( )
A. {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 比在纯水中的 {K_{sp}} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)}
C. 将 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 和 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {K_{2}CrO_{4}} 溶液中先产生 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀
D. 向 {AgCl} 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 {AgCl} 的溶解平衡向右移动

A.K_{SP}} 只于温度有关，与溶液中离子浓度无关 {.} 故A错误；
B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgBr).} 故B错误；
C.在 {AgCl} 饱和溶液中， {Qc(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})=0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}=1×10^{-6}mol^{2}⋅L^{-2} > 1.8×10^{-10}mol^{2}⋅L^{-2}}，在 {Ag_{2}CrO_{4}} 饱和溶液中， {Qc(Ag_{2}CrO_{4})=c(Ag^{+})^{2}⋅c(CrO_{4}^{2-})=0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}=1×10^{-9}mol^{3}⋅L^{-3} > 1.9×10^{-12}mol^{3}⋅L^{-3}}，所以均会产生沉淀，但以 {AgCl} 沉淀为主在 {AgCl} 饱和溶液中，故C错误；
D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动 {.} 故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}
C. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
D. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

A.} 金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；
B.钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}，故B正确；
C.将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故C错误；
D.氢氧燃料电池中，在负极上是燃料氢气失电子发生氧化反应的过程，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mL} {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol⋅L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {22.4L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {4} {mol⋅L^{-1}}
B. 上述电解过程中共转移 {4} {mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5} {mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}

A.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B正确；
C.根据以上分析知，铜的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {1mol×4=4mol}，则氢离子浓度 {= {4mol}{0.5L}=8mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度 {/℃} {700} {800} {830} {1000} {1200} 平衡常数 {1.7} {1.1} {1.0} {0.6} {0.4} | | | | | |
 {830℃} 时，向一个 {2L} 的密闭容器中充入 {0.2mol} 的 {A} 和 {0.8mol} 的 {B}，反应初始 {4s} 内 {A} 的平均反应速率 {v(A)=0.005mol/(L⋅s).} 下列说法正确的是( )
A. {4s} 时 {c(B)} 为 {0.76mol/L}
B. {830℃} 达平衡时， {A} 的转化率为 {80\%}
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. {1200℃} 时反应 {C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)} 的平衡常数的值为 {0.4}

A.} 反应初始 {4s} 内 {A} 的平均反应速率 {v(A)=0.005mol/(L⋅s)}，速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(B)=v(A)=0.005mol/(L⋅s)}，则 {4s} 内 { c(B)=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}×4s=0.02mol/L}， {B} 的起始浓度为 { {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}，故 {4s} 时 {c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L}，故A错误；
B.设平衡时 {A} 的浓度变化量为 {x}，则：
{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}
开始 {(mol/L)}： {0.1} {0.4} {0} {0}
变化 {(mol/L)}： {x} {x} {x} {x}
平衡 {(mol/L)}： {0.1-x} {0.4-x} {x} {x}
故 { {x^{2}}{(0.1-x)(0.4-x)}=1}，解得 {x=0.08}
所以平衡时 {A} 的转化率为 { {0.08mol/L}{0.1mol/L}×100\%=80\%}，故B正确；
C.由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；
D. {1200℃} 时反应 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 的平衡常数值为 {0.4}，所以 {1200℃} 时反应 {C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)} 的平衡常数的值为 { {1}{0.4}=2.5}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {R} 、 {M} 、 {T} 、 {G} 、 {J} 为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素 {.} 下列说法一定正确的是( )
A. 若 {R} 、 {M} 的最高价氧化物的水化物是碱，则 {M(OH)_{n+1}} 的碱性比 {R(OH)_{n}} 的碱性强
B. 若 {T(OH)_{n}} 为两性氢氧化物，则 {J} 元素形成的单质存在同素异形现象
C. 若 {J} 的氢化物是常见的强电解质，则 {M} 单质是光导纤维的主要成分
D. 若 {M} 的最高正价为 {+4}，则五种元素全是非金属元素

A、 {R} 、 {M} 为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素，所以 {R} 的金属性大于 {M} 的，所以若 {R} 、 {M} 的最高价氧化物的水化物是碱，则 {M(OH)_{n+1}} 的碱性比 {R(OH)_{n}} 的碱性弱，故A错误．
B、若 {T(OH)_{n}} 为两性氢氧化物，所以 {T} 是金属铝， {J} 是磷，磷有红磷和白磷，所以 {J} 元素形成的单质存在同素异形现象，故B正确．
C、若 {J} 的氢化物是常见的强电解质，则 {J} 是氯元素， {R} 、 {M} 、 {T} 、 {G} 、 {J} 为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素，所以 {M} 是硅元素，但光导纤维的主要成分是二氧化硅不是硅单质，故C错误．
D、若 {M} 的最高正价为 {+4} 价，则 {M} 是硅或碳， {R} 可能是铝或硼，则五种元素可能全是非金属元素也可能有一种是金属元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
B. 可用铁制容器储存稀硝酸
C. {SO_{2}} 溶于水生成 {H_{2}SO_{4}}
D. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中能产生白色沉淀

A.} 浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，浓硝酸中硝酸的物质的量减小、浓硫酸体积增大，所以容器内酸液的浓度都降低，故A正确；
B.常温下，铁和稀硝酸发生氧化还原反应，和浓硝酸发生钝化现象，所以不能用铁制容器盛放稀硝酸，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸而不是硫酸，故C错误；
D.盐酸的酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {3Ba^{2+}+3SO_{4}^{2-}+2Al^{3+}+6OH^{-}═2BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}
B. 醋酸除去水垢： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 碳酸氢钠和偏铝酸钠反应： {HCO_{3}^{-}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+Al(OH)_{3}↓}
D. 向硫酸铜中加入过量氨水： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}

A.} 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸除去水垢离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸氢钠和偏铝酸钠反应离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+Al(OH)_{3}↓}，故C正确；
D.硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 {1}： {4}，二者反应生成偏铝酸根离子；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.二者反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；
D.铵水过量反应生成可溶性络合物．