callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}
B. {Ca+Cl_{2} {点燃}{=} CaCl_{2}}
C. {Fe+CuSO_{4}═FeSO_{4}+Cu}
D. {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}═BaSO_{4}↓+2HCl}

A.该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B.该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C.该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是( )
A. {2O_{3}(g)=3O_{2}(g)} { H﹤0}
B. {2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)} { H﹥0}
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)} { H﹤0}
D. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} { H﹥0}

A. { H < 0}， { S > 0}，根据 { G= H-T⋅ S} 可知，一般温度下都能满足 { H-T· S < 0}，反应可自发进行，故A错误；
B. { H > 0}， { S < 0}，一般情况下都满足 { G= H-T· S > 0}，反应不能自发进行，故B正确；
C. { H < 0}， { S < 0}，在较高温度下，可满足 { H-T· S < 0}，反应可自发进行，故C错误；
D. { H > 0}， { S > 0}，在较高温度下，可满足 { H-T· S < 0}，反应可自发进行，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中进行的可逆反应 {2X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z(g)}，已知 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z} 的起始浓度分别 {0.1mol⋅L^{-1}} 、 {0.2mol⋅L^{-1}} 、 {0.2mol⋅L^{-1}}，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能( )
A. {Z} 为 {0.3} {mol⋅L^{-1}}
B. {Y_{2}} 为 {0.1} {mol⋅L^{-1}}
C. {X_{2}} 为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
D. {Z} 为 {0.4} {mol⋅L^{-1}}

A. {0 < c(Z) < 0.3mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {0.15mol⋅L^{-1} < c(Y_{2}) < 0.3mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {0.05mol⋅L^{-1} < c(X_{2}) < 0.3mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {0 < c(Z) < 0.3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知高炉炼铁的化学方程式为 {Fe_{2}O_{3}+3CO= 2Fe+3CO_{2}}。下列对该反应的叙述不正确的是 ( )
A. {CO} 是还原剂
B. {Fe_{2}O_{3}} 被还原
C. 属于氧化还原反应
D. 属于置换反应

A.一氧化碳中 {C} 元素化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.氧化铁中铁元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确；
C.反应中有元素化合价的升降，是氧化还原反应，故C正确；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是两种化合物反应生成单质和化合物，不是置换反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0 mol·L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 甲基橙呈红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=12} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.在酸性条件下， {NO_{3}^{-}} 离子具有强氧化性， {Fe^{2+}} 离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性， {AlO_{2}^{-}} 离子与 {H^{+}} 离子反应而不能大量共存，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 离子与 {H^{+}} 离子反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的分离方法正确的是( )
A. 除去 {KCl} 中的 {K_{2}CO_{3}} 可先加入过量的 {BaCl_{2}} 溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的 {KCl}
B. 氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C. 除去 {Cu} 粉中混有的少量 {Fe} 粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D. 通过点燃可除去二氧化碳中混有的 {CO} 气体

A.} 过量的 {BaCl_{2}} 溶液，引入新杂质，应加适量的 {BaCl_{2}} 溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的 {KCl}，故A错误；
B. {KCl} 、 {NaCl} 的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故B错误；
C. {Fe} 与盐酸反应，而 {Cu} 不能，则加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；
D.在混合气体中不易点燃，应利用灼热的 {CuO} 除去二氧化碳中混有的 {CO} 气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
D. {F^{-}} 、 {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子半径逐渐减小

A. {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B.非金属性与最高价含氧酸的酸性成正，，即非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
C.同周期元素，原子最外层电子数越多，金属性越弱，故C错误；
D. {F} {{\,\!}^{-}} 、 {O} {{\,\!}^{2-}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小半径越大， {F} {{\,\!}^{-}} 、 {O} {{\,\!}^{2-}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 离子半径逐渐减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确并能达到实验预期目的是( )
A. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热 {——} 检验混合物中是否含有甲醛
B. 向米汤中加入少量食盐，观察是否有颜色的变化 {——} 检验该食盐是否为加碘食盐
C. 聚乙烯、植物油都是混合物，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别。
D. 向乙酸乙酯中加入碱石灰再蒸馏 {——} 提纯乙酸乙酯

A.中和甲酸后，生成的甲酸钠中含 {-CHO}，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故B错误；
C.聚乙烯、植物油都是混合物，聚乙烯不含碳碳双键，植物油含有不饱和键，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，故C正确；
D.乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释正确的是( )
A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B. 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 {Fe^{2+}}
D. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

A.} 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；
B. {1mol} 铜反应需要消耗 {4mol} 浓硝酸，同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；
C.铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；
D.硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A. 食盐和蔗糖溶于水
B. 氯化钠和冰熔化
C. 碘和干冰升华
D. 二氧化硅和氧化钠熔化

A.食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体， 溶于水时，前者破坏离子键，后者破坏分之间作用力，故A错误；
B.氯化钠是离子晶体，冰是分子晶体，熔化时，前者破坏离子键，后者破坏分之间作用力和氢键，故B错误；
C.碘、干冰都是分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，故C正确；
D.二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，熔化时，前者破坏共价键，后者破坏离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究 {SO_{2}} 的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向 {SO_{2}} 水溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生的白色沉淀是 {BaSO_{3}}
B. 向溴水中通入 {SO_{2}}，溶液褪色，说明 {+4} 价硫具有还原性
C. 将过量的 {SO_{2}} 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 {SO_{2}} 不能漂白石蕊
D. 向 {SO_{2}} 水溶液中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明 {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}

A.向 {SO_{2}} 水溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，酸性条件下， {SO_{2}} 被硝酸氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是 {BaSO_{4}}，故A错误；
B.向溴水中通入 {SO_{2}}，溶液褪色，发生的反应为 {SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O = 2Br^{-} + 4H^{+} + SO_{4}^{2-}}， {SO_{2}} 作还原剂，说明 {+4} 价硫具有还原性，故B正确；
C.将过量的 {SO_{2}} 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 {SO_{2}} 不能漂白石蕊，故C正确；
D.向 {SO_{2}} 水溶液中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明 {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 医用酒精是质量分数为 {95％} 的乙醇溶液
B. 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C. 在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}SOC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}
D. 由裂化而生产的汽油可以用于萃取溴水中的溴

A.医用酒精是质量分数为 {75％} 的乙醇溶液，故A错误；
B.这 {2} 种物质相溶，无法过滤，故B错误；
C.据酯是由酸失去羟基，与醇失去羟基中的氢酯化得到，则水解时同样会生成相应的酸与醇，故C正确；
D.裂化得到的汽油中有不饱和的烃类会与溴水的溴发生加成反应，故不能用来萃取，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
B. 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 和 {1s^{2}2s^{2}} 的两个原子化学性质相似
C. {SO_{2}} 和 {O_{3}} 、 {PO_{4}^{3—}} 和 {SO_{4}^{2—}} 、 {SO_{3}} 和 {BF_{3}} 互为等电子体
D. 甲烷分子失去一个 {H^{+}}，形成 {CH_{3}^{—}}，其碳原子的杂化类型发生了改变

A.不是所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理，处于半满或全满时能量低较稳定，如 {Cu} 的外围电子排布是 {3d^{10}4s^{1}}，不遵循构造原理，故A错误；
B.原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的元素为 {He}，原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的元素为 {Be}， {He} 性质稳定， {Be} 较活泼，性质不同，故C错误；
C. {SO_{2}} 和 {O_{3}} 、 {PO_{4}^{3—}} 和 {SO_{4}^{2—}} 、 {SO_{3}} 和 {BF_{3}} 它们有相同原子数和最外层电子数互为等电子体，故C正确；
D.甲烷分子 {(CH_{4})} 失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，两微粒中 {C} 原子的价层电子对数都是为 {4}，碳原子杂化方式不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现对 {①} 纯碱； {②} 生石灰； {③} 甲烷； {④} 烧碱； {⑤} 酒精； {⑥} 液氧； {⑦} 干冰； {⑧} 碳酸氢铵； {⑨} 维生素 {C}； {⑩} 水银等物质进行分类，下列分类正确的是( )
A. 单质： {⑥⑦}
B. 氧化物： {②⑩}
C. 碱： {①④}
D. 有机物： {③⑤⑨}

A.} 干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，不属于单质，故A错误；
B.水银是汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故C错误；
D.甲烷、酒精、维生素 {C} 等物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有离子键的是( )
A. {N_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {NaCl}
D. {HCl}

A.} 氮气中氮原子之间只存在共价键，故A错误；
B.氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )
A. 饱和亚硫酸溶液的 {pH} 小于饱和碳酸溶液的 {pH}
B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

A、饱和亚硫酸溶液的 {pH} 小于饱和碳酸溶液的 {pH}，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱， {A} 不正确；
B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，说明不能说明二者的酸性强弱， {B} 不正确；
C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度强于 {HSO_{3}^{-}} 的水解程度，因此根据酸越弱，相应的酸根越容易水解可知，酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的，C正确；
D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有 {CO_{2}} 产生，因此不能确定二者的酸性强弱， {D} 不正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素的金属性比第 {IIA} 族元素的金属性强
B. 原子最外层只有 {2} 个电子的元素一定是第Ⅱ {A} 元素
C. 碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大
D. 如果发现了原子序数为 {117} 号元素，它应该属于金属元素

A.Ca} 的金属性大于 {Na}，则同周期第 {IA} 族元素的金属性比第 {IIA} 族元素的金属性强，故A错误；
B.原子最外层只有 {2} 个电子的元素还可能为 {He} 或某些过渡金属元素，则不一定为第Ⅱ {A} 元素，故B错误；
C.碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小，而密度随着原子序数的增大而增大，但 {Na} 的密度大于 {K}，故C错误；
D.如果发现了原子序数为 {117} 号元素，为第七周期第ⅤⅡ {A} 元素，由同主族元素性质的递变性可知，应该属于金属元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{SO_{2}} 用于制硫酸的关键反应为 {2SO_{2}+O_{2} 2SO_{3}}，下列对该反应的有关说法错误的是
A. 反应中 {SO_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}
B. 无限增加反应时间， {SO_{2}} 能全部转化为 {SO_{3}}
C. 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在 {SO_{2}} 、 {O_{2}}， {SO_{3}}
D. 达到化学平衡时， {SO_{3}} 的生成速率等于 {SO_{3}} 的分解速率

A.由于该反应为可逆反应，则反应中 {SO_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}，故A正确；
B.该反应为可逆反应，即使无限增加反应时间， {SO_{2}} 也不能全部转化为 {SO_{3}}，故B错误；
C.可逆反应达到化学平衡时，反应物、生成物同时存在，则反应混合物中同时存在 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}}，故C正确；
D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则 {SO_{3}} 的生成速率等于 {SO_{3}} 的分解速率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在碘酸钠 {(NaIO_{3})} 的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠 {(Na_{2}H_{3}IO_{6})}。下列有关该反应的说法错误的是 ( )
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C. 反应中生成 {1 mol Na_{2}H_{3}IO_{6}} 转移 {2 mol} 电子
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2:1}

A.因 {I} 元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B.该反应中 {I} 的化合价升高， {Cl} 的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；
C.反应中生成 {1} {mol} {Na_{2}H_{3}IO_{6}} 转移 {1mol×(7-5)=2mol} 电子，故C正确；
D.由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用于治疗胃酸过多的是( )
A. 胃舒平 {[} 主要成分 {Al(OH)_{3}]}
B. 阿司匹林
C. 青霉素
D. 烧碱

A.} 胃舒平的主要成份为氢氧化铝，氢氧化铝可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故A正确；
B.阿司匹林的作用是解热镇痛，不能盐酸反应，故B错误；
C.青霉素的作用是消炎，不能盐酸反应，故C错误；
D.烧碱是强碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，但 {NaOH} 具有强烈的腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中一定显示酸性的是
A. 含 {H^{+}} 的溶液
B. {c(OH^{-})﹤c(H^{+})} 的溶液
C. {PH﹤7} 的溶液
D. 加酚酞显无色的溶液

A.任何电解质水溶液中都含有 {H^{+}}，含有较多 {H^{+}} 的溶液可能呈中性或碱性，故A错误；
B.当 {c(OH^{+}) < c(H^{+})}，则溶液呈酸性，当 {c(OH^{+})=c(H^{+})}，则溶液呈中性，当 {c(OH^{+}) > c(H^{+})}，则溶液呈碱性，故B正确；
C. {95℃} 时纯水的 {pH=6}，则 {pH < 7} 的溶液可能酸性、中性或碱性，故C错误；
D.酚酞的变色范围是 {8-10}，能使酚酞显无色的溶液 {pH} 小于 {8}，常温下， {7 pH < 8} 时溶液不呈酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{21} 、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A. {pH=7} 的溶液是中性
B. 中性溶液中一定有 {c} {(H^{+})=1.0×10^{-7}mol·L^{-1}}
C. {c} {(H^{+})=} {c} {(OH^{-})} 的溶液是中性
D. 在 {100 ℃} 时，纯水的 {pH < 7}，因此显酸性

A. {pH=7} 的溶液只有在常温下是中性的，该选项未给出温度，则 {pH=7} 的溶液不一定呈中性，故A错误；
B.在中性溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 一定相等，但并不一定等于 {1.0×10^{-7}mol·L^{-1}(} 常温下中性溶液 {c} {(H^{+})=1.0×10^{-7}mol·L^{-1})}，故B错误；
C. {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)=} {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} )的溶液一定是中性溶液，故C正确；
D. {100℃} 的纯水中，虽然 {pH < 7}，但 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，呈中性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是
A. 银
B. 食盐水
C. 酒精
D. 硫酸钾固体

A.银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.酒精不能导电，是非电解质，故C错误；
D.硫酸钾固体熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状物生成；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
C.苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故C错误；
D.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {10\%} 的 {H_{2}O_{2}} 的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是
A. 加入 {MnO_{2}}
B. 加水稀释
C. 加热
D. 加入 {30\%H_{2}O_{2}}

A.加入 {MnO_{2}}，作催化剂，反应速率加快，故A错误；
B.加水稀释， {H_{2}O_{2}} 的浓度减小，反应速率减缓，故B正确；
C.加热，温度升高，反应速率加快，故C错误；
D.加入 {30\%} 的 {H_{2}O_{2}}，浓度增大，反应速率增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中是由分子构成，且分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {H_{2}O}
B. {NH_{3}}
C. {Cl_{2}}
D. {NaCl}

A.在 {H_{2}O} 中 {H} 原子是 {2} 电子的稳定结构， {O} 原子是 {8} 电子的稳定结构，故A错误；
B.在 {NH_{3} H} 原子是 {2} 电子的稳定结构， {N} 原子是 {8} 电子的稳定结构，故B错误；
C.在 {Cl_{2}} 中 {2} 个 {Cl} 原子通过一对共用电子对结合， {2} 个 {Cl} 原子都是 {8} 电子的稳定结构，故C正确；
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，晶体内不存在原子，故D错误 {{\,\!}_{\;。}} {{\,\!}_{
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是：
A. 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷
B. 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃
C. 苯酚在任何温度下，均难溶于水
D. 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应

A.乙烷的沸点高于甲烷，密度大于甲烷，故A错误；
B.相对分子质量相近的醇和烷烃，醇分子间能够形成氢键，则醇的沸点远高于烷烃，故B正确；
C.苯酚在低于 {65^{}C} 时，难溶于水，在高于 {65^{}C} 时，能与水任意比互溶，故C错误；
D.油脂在碱性条件下的水解反应均为皂化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对反应 {14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O═7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}} 的下列说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂只有 {CuSO_{4}}
B. {SO_{4}^{2-}} 既不是氧化产物也不是还原产物
C. {1} {mol} {CuSO_{4}} 还原了 { {1}{7}mol} 的 {S}
D. 被还原的 {S} 和被氧化的 {S} 的质量比为 {7}： {3}

A.Cu} 、 {S} 元素的化合价降低，则氧化剂为 {CuSO_{4}} 、 {FeS_{2}}，故A错误；
B.由 {S} 元素的化合价变化及 {S} 原子守恒可知， {10molS} 中有 {3molS} 失去电子，所以部分 {SO_{4}^{2-}} 是氧化产物，故B错误；
C. {1} {mol} {CuSO_{4}} 得到电子为 {1mol×(2-1)=1mol}，由电子守恒可知，可氧化 { {1}{7}mol} 的 {S}，故C错误；
D.由 {S} 元素的化合价变化及 {S} 原子守恒可知， {10molS} 中有 {3molS} 失去电子， {7molS} 得到电子，则被还原的 {S} 和被氧化的 {S} 的质量比为 {7}： {3}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大。 {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期，其中只有 {X} 为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. {W} 的含氧酸的酸性比乙的含氧酸的酸性强
C. {W} 的气态氢化物的稳定性小于 {Y} 的气态氢化物的稳定性
D. 若 {W} 与 {X} 原子序数差为 {5}，则形成化合物的化学式为 {X_{3}W_{2}}

A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径： {X > Y > Z > W}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价含氧酸则酸性无可比性，例如酸性 {HNO_{2} < H_{3}PO_{4} < HNO_{3}}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定。而 {W} 与 {Z} 同主族， {W} 非金属性强于 {Z}， {Z} 与 {Y} 同周期 {Z} 原子序数大，非金属性强，则 {W} 非金属性强于 {Y}，则氢化物稳定性强，故C错误；
D.若 {W} 、 {X} 原子序数相差 {5}，如分别为 {N} 、 {Mg}，则二者形成的化合物的化学式是 {X} {{\,\!}_{3}} {W} {{\,\!}_{2}}，若分别为 {O} 、 {Al}，则二者形成的化合物的化学式是 {{X}_{2}{W}_{3} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用 {N_{2}(g)+3H_{2}= 2NH(g)} { H= -92.4kJ·mol^{-1}} 合成氨，在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际，你认为以下说法不正确的是( )
A. 生产中可通过高温、高压、催化剂等方式提高反应速率使该反应在一定时间内快出产品
B. 可以通过适当增加氮气的用量来提高氢气的转化率
C. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
D. 可以通过高温条件来提高原料的转化率

A.根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B.适当增加氮气的用量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故B正确；
C.在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，原料的转化率降低，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验中，为防止下列情况的发生，采取的措施错误的是( )
A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B. 在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C. 在加热 {KMnO_{4}} 制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D. 实验室若燃着的酒精灯不慎倾倒，应立即用湿抹布扑灭

A.} 在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；
B.制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，但是不一定用水吸收，故B错误；
C.加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故C正确；
D.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {d > c > b > a}
B. 原子半径： {r(A) > r(B) > r(D) > r(C)}
C. 单质的还原性： {A > B > D > C}
D. 离子半径：： {r(C^{3-} ) > r(D^{-} ) > r(B^{+} ) > r(A^{2+} )}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > d > c}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}， {A} 、 {B} 处于同一周期， {C} 、 {D} 处于同一周期，且 {A} 、 {B} 处于 {C} 、 {D} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {B > A}， {C > D}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {B > A > C > D}，故B错误；
C. {A} 、 {B} 处于同一周期， {A} 、 {B} 形成阳离子，则 {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}，故C错误；
D.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对电解质概念的理解正确的是( )
A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C. 氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质
D. 在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

A.} 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；
C.氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质，故C错误；
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铁片上： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： {HCO{_{3}}{^{-}}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}

A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Mg^{2+}}，故B错误；
C.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度与 {50mL 1 mol/L AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相等的是( )
A. {75mL 1.5 mol/L MgCl_{2}} 溶液
B. {150mL 2 mol/L KCl} 溶液
C. {100mL 1 mol/L NaCl} 溶液
D. {25mL 2 mol/L AlCl_{3}} 溶液

A. {75mL 1.5mol/LMgCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=1.5mol⋅L^{-1}×2=3mol/L}，故A正确；
B. {150mL 2mol/LKCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol⋅L^{-1}×1=2mol/L}，故B错误；
C. {100mL1mol/LNaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}×1=1mol/L}，故C错误；
D. {25mL 2mol/LAlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol⋅L^{-1}×3=6mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取两份质量相同的小苏打，第一份直接与稀盐酸反应，第二份先加热至恒重，再与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是
A. 消耗的盐酸一样多
B. 消耗的盐酸后者多
C. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多(不包括加热生成的)
D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。(不包括加热生成的)

A.两份碳酸氢钠与盐酸的质量比都为 {84:36.5}，即消耗的盐酸一样多，故A正确；
B.两份碳酸氢钠与盐酸的质量比都为 {84:36.5}，即消耗的盐酸一样多，故B错误；
C.不包括加热生成的气体，显然是第一份生成的二氧化碳多，因为第二份加热分解时产生了一部分二氧化碳，故C错误；
D.应该是第一份生成的二氧化碳多，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. {NaF} 、 {NH_{4}Cl}
B. {NaOH} 、 {NaClO}
C. {CaO} 、 {Na_{2}O_{2}}
D. {MgCl_{2}} 、 {Mg(OH)_{2}}

A. {NaF} 中只含离子键， {NH_{4}Cl} 中含有离子键和共价键，故A错误；
B. {NaOH} 和 {NaClO} 中都含有离子键和共价键，故B正确；
C. {CaO} 中只含离子键， {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和共价键，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 中只含离子键， {Mg(OH)_{2}} 中含有离子键和共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 | | | | |
| {A} 明矾 氯水 {Al_{2}O_{3}} {Cu} | | | | |
| {B} 漂白粉 石膏 {FeO} 乙醇 | | | | |
| {C} 氢氧化铁胶体 玻璃 {Na_{2}O_{2}} {Cl_{2}} | | | | |
| {D} 胆矾 水玻璃 {CaO} {SO_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Cu} 属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，故B错误；
C.氢氧化铁胶体属于胶体，是混合物；过氧化钠与酸反应生成盐、水、氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ/mol}。根据下表所列数据判断错误的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} | | | | |
| {X} {500} {4600} {6900} {9500} | | | | |
| {Y} {580} {1800} {2700} {11600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1} 价
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族的元素
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应

A. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C.元素 {X} 与氯形成化合物时， {X} 的电负性小于 {Cl} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {Cl} 元素显 {-1} 价，则化学式可能是 {XCl}，故C正确；
D.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 滴入 {AlCl_{3}} 溶液出现沉淀的溶液： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-12} mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.这些离子能够大量共存，故A正确；
B.滴入 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液出现沉淀，溶液中含有 {OH} {{\,\!}^{-}}， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C.此溶液可能是酸也可能是碱， {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 不能与 {OH} {{\,\!}^{-}} 大量共存， {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 不能与酸大量共存，故C错误；
D. {Al} {{\,\!}^{3+}} 和 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A. {Cl_{2}→Cl^{-}}
B. {Zn→Zn^{2+}}
C. {Ｈ_{2}→H_{2}O}
D. {CuO→CuCl_{2}}

A. {Cl_{2}→Cl^{-}} 氯元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；
B. {Zn→Zn^{2+}} 锌元素化合价由 {0} 价升高为 {+2} 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. {H_{2}→H_{2}O} 氢元素化合价由 {0} 价升高为 {+1} 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {CuO→CuCl_{2}} 铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过 {CuO} 与盐酸反应实现，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作正确的是
A. {Al_{2}O_{3}(SiO_{2}):NaOH} 溶液，过滤
B. {CO_{2}(SO_{2}):} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，洗气
C. {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3}):} 铁粉，过滤
D. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3}):Ca(OH)_{2}} 溶液，过滤

A. {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；
B. {CO_{2}} 与 {SO_{2}} 都与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 可与 {Fe} 粉反应生成 {FeCl_{2}}，可用于除杂，故C正确；
D.二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且最外层电子数之和为 {20.X} 与 {Y} 、 {Z} 位于相邻周期， {Z} 元素原子最外层电子数既是 {X} 元素原子内层电子数的 {3} 倍，又是 {Y} 元素原子最外层电子数的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > X}
C. 最简单氢化物的稳定性： {W < Z < X}
D. {Y} 的氧化物不属于两性氧化物

A. 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，原子半径大小为 {Y} ( {A} {l} ) { > } {Z} ( {S} ) { > } {X} ( {C} )，故 {A} 错误；
B. 非金属性 {S} { > } {C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 {B} 正确；
C. {W} 为 {C} {l}，非金属性 {C} {l} { > } {S} { > } {C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 {C} 错误；
D. {Y} 为 {A} {l}，对应的氧化物为两性氧化物，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A. 标准状况下， {11.2L} 四氯化碳所含分子数为 {0.5 N_{A}}
B. {12g} 金刚石含有 {2N_{A}} 个 {C-C} 键
C. {60g SiO_{2}} 含有 {2N_{A}} 个 {Si-O} 键
D. {58.5g} 氯化钠中含有 {6.02×10^{23}} 个氯化钠分子

A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算，故A错误；
B. {12g} 金刚石的物质的量为 {1mol}，含有 {2N_{A}} 个 {C-C} 键，故B正确；
C. {60g SiO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {4N_{A}} 个 {Si-O} 键，故C错误；
D.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的化合物
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D. {CuSO_{4}·5H_{2}O} 是一种混合物

A. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的单质，故A错误；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，所以属于化学变化，故B错误；
C.胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故C正确；
D. {CuS{O}_{4}·5{H}_{2}O } 是一种纯净物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的说法中，正确的是
A. 浓硫酸可用于干燥氨气
B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化
C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中
D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气

A.浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故A错误；
B.浓硫酸与脱水性可使纸张脱水炭化，故B正确；
C.浓硫酸较稳定见光不易分解，保存在无色瓶中，故C错误；
D.锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体、水，应用锌与稀硫酸反应制取氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金可溶于王水： {Au+HNO_{3}+4HCl=HAuCl_{4}+NO↑+2H_{2}O}，关于上述反应的有关说法错误的是 ( )
A. 盐酸作氧化剂
B. {HNO_{3}} 被还原
C. 王水有很强的氧化性
D. {HAuCl_{4}} 中 {Au} 的化合价为 {+3} 价

A. 盐酸中各元素在反应中均没有化合价变化，故盐酸既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. {HNO} {{\,\!}_{3}} 中的氮元素由 {+5} 价降到 {+2} 价，做氧化剂，被还原，故B正确；
C.王水能溶解金，有很强的氧化性，故C正确；
D. {HAuCl} {{\,\!}_{4}} 中 {Au} 的化合价为 {+3} 价，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同素异形体的是 ( )
A. {H_{2}O} 与 {Ｄ_{2}O}
B. 甲烷与乙烷
C. {S_{2}} 与 {S_{6}}
D. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {D} {{\,\!}_{2}} {O} 是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，故A错误；
B.甲烷和乙烷都是化合物，不属于同素异形体，同属于烷烃重的同系物，故B错误；
C. {S} {{\,\!}_{2}} 与 {S} {{\,\!}_{6}} 互为同素异形体，故C正确；
D. {{\,\!}^{16}} {O} 与 {{\,\!}^{18}} {O} 是氧元素的不同原子，是氧元素的同位素，不是单质，故D错误。
故C。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，这种新武器叫臭鼬弹，主要成分是丁硫醇 {(C_{4}H_{9}SH)}，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇 {(CH_{3}SH)}，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇 {(C_{2}H_{5}SH)}。下列说法不正确的是
A. 丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B. 沸点不同的丁硫醇有四种
C. 丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
D. 在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出 {H^{+}}

A.甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故A正确；
B.基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}SH}， {CH_{3}CH(SH)CH_{2}CH_{3}}， {CH_{2}(SH)CH(CH_{3})CH_{3}}， {(CH_{3})_{3}C-SH}，故B正确；
C.丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正确；
D.乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出 {H^{+}} 离子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20℃} 时， {agKNO_{3}} 溶于 {bg} 水中，恰好形成 {VmL} 饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度 {c(KN{O}_{3})= {a}{101V}mol⋅{L}^{−1} }
B. 该溶液的质量分数 {ω(KN{O}_{3})= {100a}{a+b}％ }
C. {20℃} 时， {KNO_{3}} 的溶解度 {S= {100a}{b}g }
D. 该溶液的密度 {ρ= {1000(a+b)}{V}g⋅{L}^{−1} }

A.则该溶液的物质的量浓度为 {c(KN{O}_{3})= {a}{101V×{10}^{-3}}mol⋅{L}^{−1}= {1000a}{101V}mol⋅{L}^{−1} }，故A错误；
B.该溶液的质量分数为 {ω(KN{O}_{3})= {100a}{a+b}％ }，故B正确；
C. {20^{}C} 时 {KNO_{3}} 的溶解度为在 {100} 克水内溶解的 {KNO_{3}} 的质量即是 {100a/bg}，故C正确；
D.该溶液的密度为质量 {/} 体积，为 {(a+b)/v}，得到的是 {g/ml}，换成 {g/L} 应乘以 {1000}，为 {ρ= {1000(a+b)}{V}g⋅{L}^{−1} }，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{24.} 下列叙述中正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数)
A. {1.7 g} 的羟基中含有的电子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2 L} 四氯化碳所含的原子数为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {18 g H_{2}O} 含有的原子数为 {3N_{A}}
D. {5.6 g} 金属铁变为离子时失去的电子数为 {0.2N_{A}}

A. {1mol-OH} 中含有 {9mol} 电子， {1.7g} 羟基的物质的量为 {0.1mol}，故含有电子数为 {0.9N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下四氯化碳为液体，故B错误；
C. {18g} 水的物质的量为 {1mol}，一个水分子中含有三个原子， {18gH_{2}O} 中含有的原子数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {5.6g} 金属铁的物质的量是 {0.1mol}，当铁与弱氧化剂反应时失去电子数为 {0.2N_{A}}，当与强氧化剂反应时失去电子数为 {0.3N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是(阿伏加德罗常数的值为 {6.02×10^{23})(} )
A. {MgCl_{2}} 的摩尔质量为 {95g}
B. {0.5mol H_{2}} 所占体积约为 {11.2L}
C. {2.3gNa} 与足量水反应时转移的电子总数为 {6.02×10^{22}}
D. {100mL1 mol·L^{-1}} 稀硫酸中含有 {H^{+}} 的数目约为 {6.02×10^{22}}

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量为 {95g/mol}，故A错误；
B.为表明气体所处的状态，故B错误；
C.钠作还原剂失去电子，一个钠原子失去一个电子， {0.1mol} 的钠失去电子的物质的量为 {0.1mol}，个数为 {6.02×10} {{\,\!}^{22}}，故C正确；
D. {100mL} {1mol/L} 的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为： {1mol/L×0.1L=0.1mol}， {0.1mol} 硫酸分子中含有 {0.2mol} 氢离子，含有 {H} {{\,\!}^{+}} 的数目约为 {0.2×6.02×10} {{\,\!}^{23}} {=1.204×10} {{\,\!}^{22}}，故D错误。
最终答案：C