callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是( )
A. {NH_{3}}
B. {Cl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {NO}

A.NH_{3}} 溶于水且与水反应，因此 {NH_{3}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；
B. {Cl_{2}} 溶于水且与水反应，因此 {Cl_{2}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；
C. {CO_{2}} 溶于水且与水反应，因此 {CO_{2}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；
D. {NO} 和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 向硝酸银溶液中加盐酸： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}
C. 盐酸跟氢氧化镁反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 碳酸镁跟硫酸反应： {MgCO_{3}+H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故A正确；
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为 {2H^{+}+Mg(OH)_{2}═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为 {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na} 与 {H_{2}O} 反应现象明显，下列现象中不能观察到的是( )
A. {Na} 浮在水面上
B. {Na} 在水面上游动
C. {Na} 沉在水下
D. {Na} 熔成光亮小球

A.} 钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；
B.钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；
C.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；
D.钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {M} 、 {N} 是短周期主族元素，且原子序数依次增大 {.} 已知 {X} 的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 的原子在短周期主族元素中原子半径最大 {.} 下列说法正确的是( )
A. {M} 与 {X} 形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B. {Y_{2}X} 和 {Y_{2}X_{2}} 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C. {X} 、 {Y} 的简单离子半径： {r(X^{2-}) > r(Y^{+})}
D. {M} 的气态氢化物比 {N} 的气态氢化物稳定

A. {M} 是 {S} 元素、 {X} 是 {O} 元素，二者形成的化合物有 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故A错误；
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子的个数比相同， {Na_{2}O} 中只含离子键、 {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 {r(O^{2-}) > r(Na^{+})}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性 {S < Cl}，所以 {S} 元素的气态氢化物不如 {Cl} 元素的气态氢化物稳定，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 加热条件下， {20mL10mol/L} 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 {0.1N_{A}}
B. {78gNa_{2}O_{2}} 固体中含有的阴离子数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} 由 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 {2} {N_{A}}
D. 常温下， {4gCH_{4}} 中含有 {4N_{A}} 个 {C-H} 共价键

A.20mL10 mol/L} 浓硝酸物质的量为 {0.2mol}，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {78g} 过氧化钠的物质的甲烷分子中含 {4} 个 {C-H} 键量 {= {78g}{78g/mol}=1mol}， {1mol} 过氧化钠中含有 {1mol} 过氧根离子，含有的阴离子数目为 {N_{A}}，故B错误；
C.标况下 {11.2L} 混合气体的物质的量为 {0.5mol}，而甲烷和乙烯中均含 {4} 氢原子，故 {0.5mol} 混合气体中含 {2mol} 氢原子即 {2N_{A}} 个，故C正确．
D.甲烷分子中含 {4} 个 {C-H} 键， {4gCH_{4}} 中物质的量 {= {4g}{16g/mol}=0.25mol}，含有 {C-H} 共价键 {=0.25mol×4×N_{A}=N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是( )
常见古诗文记载 化学知识 {A} {《} 梦溪笔谈 {》} 中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 {B} {《} 荀子 {.} 劝学 {》}：“冰水为之，而寒于水” 冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应 {C} {《} 诗经 {⋅} 大雅 {⋅} 绵 {》}：“堇茶如饴 {.} “郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也 {.} “ 糖类均有甜味 {D} 唐 {⋅} 苏味道 {《} 正月十五夜 {》} 诗：“火树银花合，星桥铁锁开 {.} “ “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；
B.物质三态转化并不是化学反应，冰的能量低于水的，冰转化为水属于物理变化，故B错误；
C.不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素，故C错误；
D.焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.5mol} 熔融的 {NaHSO_{4}} 中含有的离子数目为 {1.5N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 溶于水，转移电子数为 {0.1N_{A}}
C. 氢气与氯气反应生成标准状况下 {22.4L} 氯化氢，则断裂化学键总数为 {N_{A}}
D. 电解精练铜时，转移 {1mol} 电子时，阳极溶解的铜的质量为 {32g}

A.} 熔融的 {NaHSO_{4}} 只含 {Na^{+}} 、 {HSO_{4}^{-}}， {0.5mol} 中含有离子为 {N_{A}}，故A错误；
B.氯气溶于水是可逆反应，并不能完全反应， {2.24L} 标况下 {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，转移的电子数 { < 0.1N_{A}}，故B错误；
C.生成标况下 {22.4LHCl} 气体，即 {1molHCl}，消耗 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 各 {0.5mol}，断裂化学键各 {0.5mol}，断键总数 {N_{A}}，故C正确；
D.电解精炼铜，阳极为粗铜，其中还含有杂质，当转移 {1mol} 电子时，溶解的铜质量小于 {32g}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，将 {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}} 充入 {2L} 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}； { H=-197kJ⋅mol^{-1}}，下列说法中正确的是( )
A. 达到反应限度时 {SO_{2}} 的消耗速率必定等于 {O_{2}} 的生成速率
B. 达到反应限度时，反应放出 {197kJ} 的热量
C. 达到反应限度时 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比一定为 {2}： {1}： {2}
D. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 物质的量之和一定为 {2mol}

A.} 平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时 {SO_{2}} 的消耗速率必定等于 {O_{2}} 的生成速率的 {2} 倍，故A错误；
B.由热化学方程式可知， {2molSO_{2}} 完全反应放热为 {197kJ}，为可逆反应，不能完全转化，则达到反应限度时，反应放出热量小于 {197kJ}，故B错误；
C.分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比，故C错误；
D.起始加入 {2molSO_{2}}，化学反应中 {S} 原子守恒，则 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 物质的量之和一定为 {2mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关实验或现象的描述不正确的是( )
A. 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度
B. 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷
C. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解

A.} 在 {FeCl_{3}} 与过量的 {KI} 溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，反应后的溶液中有三价铁离子，即铁离子没有完全反应，说明该该化学反应存在限度，故A正确；
B.苯为不饱和烃，在一定温度、压强和催化剂作用下能够氢气发生加成反应环己烷，故B正确；
C.乙醇能够被氧化铜氧化生成乙醛，则灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次后会有刺激性气味的乙醛产生，故C正确；
D.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，应该先加入 {NaOH} 溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，水浴加热，否则稀硫酸与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的单质
B. 元素 {A} 、 {B} 组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键
D. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

A. {Na} 、 {Al} 为活泼金属， {Cl} 为活泼非金属，则工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的单质，如电解熔融氯化钠生成 {Na} 、氯气，电解熔融氧化铝冶炼 {Al}，故A正确；
B.元素 {A} 、 {B} 组成的化合物为苯时，常温下为液体，为大分子烃时为固体，故B错误；
C. {HCl} 只含共价键， {NaCl} 只含离子键，故C错误；
D. {B} 、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、 {NaOH} 、高氯酸，碳酸与高氯酸不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B. {PH} 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

A.} 黑火药为混合物，由硫黄、硝酸和木炭按一定比例混合制成，故A错误；
B. {pH} 计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B错误；
C.煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，浓盐酸与氨气反应产生大量白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据黑火药成分：一硫，二硝，三木炭解答；
B.测量溶液 {pH} 可以用 {pH} 试纸、 {pH} 计、酸碱指示剂；
C.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
D.氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，依据反应现象解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 将碳酸氢钠分解产生的气体通入 {CaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 {CO_{2}} 与 {CaCl_{2}} 溶液反应 {B} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中 无明显现象 {Al} 与浓硝酸不反应 {C} 将水蒸气通过灼热的铁粉 有黑色晶体生成 铁与水在高温下发生反应 {D} 将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不在有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀 {Mg(OH)_{2}} 的溶度积 {(K_{sp})} 比 {Cu(OH)_{2}} 小 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，所以将碳酸氢钠分解生成的气体通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故A错误；
B.常温下， {Al} 和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，而不是不反应，故B错误；
C.高温下， {Fe} 和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色晶体，故C正确；
D.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质， {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明 {Cu(OH)_{2}} 的 {K_{sp}} 比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 通常情况下，镀锌铁的镀层损坏后，仍然可以保护铁不被腐蚀
B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C. 化学电池是将化学能变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 粗铜精炼的过程中，用纯铜板作阳极，粗铜板作阴极

A.Fe} 与 {Zn} 形成原电池时 {Fe} 作正极被保护，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故A正确；
B.电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、待镀的金属制品作阴极，故B正确；
C.化学电池是将化学能变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类，故C正确；
D.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 {11.2} {L}
B. {30} {g} 乙烷中含共用电子对总数为 {8N_{A}}
C. 常温常压下， {11.2} {L} 氮气所含的原子数目为 {N_{A}}
D. 常温下， {0.05} {mol} {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 混合气体中所含氧原子数为 {0.1N_{A}}

A.} 氖气是单原子分子，含有 {N_{A}} 个氖原子的氖气物质的量为 {1mol}，在标准状况下的体积约为 {22.4L}，故A错误；
B. {30g} 乙烷的物质的量为 {1mol}，而乙烷中含 {7} 对共用电子对，故 {1mol} 乙烷中含 {7N_{A}} 对共用电子对，故B错误；
C.常温常压下， {11.2 L} 氮气物质的量不是 {0.5mol}，故C错误；
D. {0.05mol} 二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有 {0.1mol} 氧原子，所含氧原子数为 {0.1N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. 水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
C. 煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物
D. 纳米铁粉去除水体中的 {Hg^{2+}} 和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

A.} 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， {SO_{2}} 为酸性氧化物， {NO_{2}} 、 {CO} 不是酸性氧化物，故A错误；
B.水玻璃、漂白粉是混合物不是电解质，明矾是强电解质；
C.煤油的成分是碳氢化合物，“乙醇汽油”中含有乙醇，乙醇中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，生物柴油成分为酯类不是碳氢化合物，故C错误；
D.纳米铁粉去除水体中的 {Hg^{2+}}， {Fe} 和 {Hg} 的化合价发生变化，是氧化还原反应，植物油酸败也是发生了氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸铜溶液吸收 {H_{2}S}： {Cu^{2+}+S^{2-}═CuS↓}
B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}
D. 向 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 硫酸铜溶液吸收 {H_{2}S}，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu^{2+}+H_{2}S═CuS↓}，故A错误；
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2I^{-}+Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=3Fe^{2+}+4H_{2}O+I_{2}}，故B错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，正确的离子方程式： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}↓}，故C错误；
D.向 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B. 碱性氧化物均属于金属氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 化合反应均为氧化还原反应

A.} 根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，不是根据导电性强弱，故A错误；
B.金属氧化物不一定为碱性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；
C.根据腐蚀性粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；
D.化合反应中不一定存在化合价变化，有化合价变化的化合反应才属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A.} 碱性氧化物或熔融时能电离出离子，属于电解质，而酸性氧化物在溶液中或熔融时自身不能电离出离子，不能导电是非电解质，故A错误；
B.由于溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，故B错误；
C.酒精与水的混合液不分层，该操作中不能用酒精做萃取剂，可选四氯化碳或苯，故C错误；
D.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A. 用 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3.5}
B. 用托盘天平称量 {25.20g} 氯化钠固体
C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

A.pH} 试纸读出的数值为整数，无法用 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH=3.5}，故A错误；
B.托盘天平只能读到 {0.1g}，无法用托盘天平称量 {25.20g} 氯化钠固体，故B错误；
C.浓硫酸密度大于水、稀释过程中放出大量热，稀释时需要将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；
D.容量瓶为准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能作为反应容器使用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2+}}
C. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 澄清透明溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {OH^{-}} 与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下发生下列反应：
 {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} 
 {②2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}} 
 {③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} 
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A. 溶液中可能发生反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}
B. {Z_{2}} 在 {①③} 反应中作还原剂
C. 氧化性强弱顺序为 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，可发生反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}，氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，故A正确；
B. {①} 中 {Z} 元素的化合价升高， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D. {①} 中 {X} 得到电子被还原，则 {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}-O-CH_{3}} 互为同分异构体
B. {CH_{3}-CH═CH-CH_{3}} 与 {C_{4}H_{8}} 互为同系物
C. 金刚石、石墨互为同位素
D. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 互为同素异形体

A.CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}-O-CH_{3}} 的分子式都为 {C_{2}H_{6}O}，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B. {C_{4}H_{8}} 不一定为烯烃，可能为环烷烃，则二者不一定为同系物，故B错误；
C.金刚石、石墨互为同素异形体，二者为同种元素形成的不同单质，故C错误；
D. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 互为同位素，二者具有相同质子数，而中子数不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 氧化铜与稀醋酸溶液反应： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}
D. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 至恰好沉淀完全： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C.氧化铜与稀醋酸溶液反应，离子方程式： {CuO+2CH_{3}COOH═Cu^{2+}+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 至恰好沉淀完全，离子方程式： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B.漏掉氢氧根离子与氨根离子的反应；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；
D. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 至恰好沉淀完全，二者物质的量之比为： {1}： {1}，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用 {NaOH} 溶液除去
B. 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C. 乙醛可以催化氧化为乙酸
D. 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯

A.} 二者均与 {NaOH} 反应，则不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中混有乙酸，故A错误；
B.乙醇含 {-OH}，乙酸含 {-COOH}，均与 {Na} 反应生成氢气，故B正确；
C. {-CHO} 可氧化转化为 {-COOH}，则乙醛可以催化氧化为乙酸，故C正确；
D.乙醇含 {-OH}，乙酸含 {-COOH}，可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 中既有离子键又有共价键
B. {HCl} 溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}，所以 {HCl} 是离子化合物
C. 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. {PCl_{3}} 分子中每个原子的最外层都具有 {8} 电子的稳定结构

A.} 过氧化氢中只含有 {O-H} 和 {O-O} 共价键，不含有离子键，故A错误；
B. {HCl} 属于共价化合物，可发生电离，在水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.分子晶体熔化只破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分中 {P} 原子中的最外层电子为 {5}，形成 {3} 个共用电子对， {Cl} 原子中的最外层电子为 {7}，形成 {1} 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃}，将 {2mol} {X} 和 {1mol} {Y} 充入体积为 {1L} 的密闭容器中，已知： {2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) H=-M} {kJ⋅mol^{-1}.10min} 后达到平衡，生成 {0.2mol} {Z}，共放出热量 {N} {kJ}，下列说法正确的是( )
A. 在 {10} {min} 时， {X} 的反应速率为 {0.02} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-l}}
B. 在 {0～10} {min} 内， {Y} 的反应速率为 { {N}{10M}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-l}}
C. 无法计算该温度下 {Y} 的平衡转化率
D. 反应达平衡后，保持 {T℃}，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

A.在 {0～10} {min} 内， {X} 的反应速率为 { { {0.2mol}{2L}}{10min}=0.01mol⋅L^{-1}⋅min^{-l}}，不能计算瞬时速率，故A错误；
B.物质的量与热量成正比，参加反应的 {Y} 为 { {N}{M}mol}，则在 {0～10} {min} 内， {Y} 的反应速率为 { { { {N}{M}mol}{2L}}{10min}= {N}{10M}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-l}}，故B错误；
C.该温度下 {Y} 的平衡转化率为 { {0.1mol}{1mol}×100\%=10\%}，故C错误；
D.达平衡后，保持 {T℃}，体积不变，通入稀有气体增加压强，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 常温下， {pH} 均等于 {2} 的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比为 {1}： {2}
B. 常温下，向 {pH=1.0} 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 都将变小
C. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHA} 溶液的 {pH=4}，溶液中： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {c(NH_{4}^{+})=c(SO_{4}^{2-}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}

A.常温下， {pH} 均等于 {2} 的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系， {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}， {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，两种溶液中 {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比为 {1}： {2}，故A正确；
B.醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.常温下， {0.1mol/LNaHA} 溶液的 {PH=4}，溶液显酸性， {HA^{-}} 电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为： {c(HA^{-}) > c(A^{2-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A)}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性， {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验事实的解释不正确的是( )
现 象 解释或结论 {A} {SO_{2}} 使酸性高锰酸钾溶液褪色 {SO_{2}} 表现漂白性 {B} 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 {C} 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 中通入足量 {CO_{2}}，溶液变浑浊 析出了 {NaHCO_{3}} {D} 室温下，向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加少量 {KI} 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色． {Fe^{3+}} 的氧化性比 {I_{2}} 的强 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子， {S} 元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B.浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；
C.向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}}，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故C正确；
D.室温下，向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加少量 {KI} 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明 {Fe^{3+}} 的氧化性比 {I_{2}} 的强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )
A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中通 {CO_{2}} 至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C. 向 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液， {NH_{4}^{+}} 先发生反应
D. 向等浓度的 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 混合溶液中加入少量 {Fe} 粉， {Cu^{2+}} 先被还原

A.} 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后来硫酸变为稀硫酸时， {Cu} 与稀硫酸不反应，没有产生氢气，故A错误；
B.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中通 {CO_{2}} 至过量，开始 {Ba(OH)_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成碳酸钡沉淀，后来过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀消失，故B正确；
C.向 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀，即亚铁离子先发生反应，故C错误；
D.铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁离子先被还原，然后 {Cu^{2+}} 被还原，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在周期表中的位置关系如图所示，已知 {X} 最外层电子数为 {2}，则下列叙述中正确的是( )
 {X} {Y} {Z} | | |
A. {Z} 一定是活泼的金属元素
B. {Y} 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. {1molX} 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 {2mol}
D. {Y} 的氢化物稳定性大于 {Z} 的氢化物稳定性

A. {Z} 为 {S} 元素，为非金属元素，故A错误；
B. {Y} 为 {F} 元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C. {X} 为 {He} 元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；
D.非金属性： {F > S}，则稳定性： {HF > H_{2}S}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是( )
A. {Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}
B. {Fe→FeCl_{2}→Fe(OH)_{2}→Fe(OH)_{3}}
C. {S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}→MgSO_{4}}
D. {NH_{3}→NO_{2}→HNO_{3}}

A.Al_{2}O_{3}} 可以先与酸反应生成 {Al^{3+}}，然后与碱反应生成 {Al(OH)_{3}}，不能一步实现，故A错误；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故B正确；
C. {S→SO_{3}} 的转化，应硫先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故C错误；
D.氨气被氧化生成 {NO}，不能直接生成二氧化氮，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸在水中电离方程式可表示为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+} H > 0}，下列操作能使 {H^{+}} 浓度增大的是( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体
B. 加热升温 {10℃}
C. 加入锌粉
D. 加入固体 {CH_{3}COONa}

A.} 加入 {NaOH} 固体，消耗了氢离子，导致 {H^{+}} 浓度减小，故A错误；
B.该反应的 { H > 0}，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；
C.加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致 {H^{+}} 浓度减小，故C错误；
D.加入固体 {CH_{3}COONa}，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {CS_{2}} 为 {V} 形的极性分子
B. {ClO_{3}^{-}} 的空间构型为平面三角形
C. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{2}} 杂化
D. {SF_{6}} 中有 {6} 对相同的成键电子对

A.CS_{2}} 与 {CO_{2}} 分子构型相同，二氧化碳的分子结构为 {O=C=O}，则 {CS_{2}} 的结构为 {S=C=S}， {CS_{2}} 含有 {C=S} 极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B. {ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(7+1-2×3)=4}，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C. {SiF_{4}} 中 {Si} 的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(4-1×4)=4}， {SO_{3}^{2-}} 中 {S} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(6+2-2×3)=4}，所以中心原子均为 {sp^{3}} 杂化，故C错误；
D. {SF_{6}} 中 {S-F} 含有一个成键电子对，硫原子最外层有 {6} 个电子，和氟原子之间有 {6} 对完全相同的成键电子对，所以 {SF_{6}} 中含有 {6} 个 {S-F} 键，则分子中有 {6} 对完全相同的成键电子对，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B. 某雨水样品放置一段时间后， {pH} 由 {4.68} 变为 {4.00}，是因为水中溶解的 {CO_{2}} 增多
C. 药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒
D. 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来

A.} 制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确；
B.酸雨中的亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，亚硫酸是弱电解质、硫酸是强电解质，从而增强溶液的酸性，与二氧化碳无关，故B错误；
C.苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；
D.胶体具有介稳性的最主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}+O_{2} {{加热}}{{{催化剂}}{{}}}2SO_{3}}，下列判断正确的是( )
A. {2} {mol} {SO_{2}} 和 {5} {mol} {O_{2}} 充分反应可生成 {2} {mol} {SO_{3}}
B. {2} {mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}} 达到化学平衡时 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比一定为 {2}： {1}： {2}
C. 达到化学平衡时 {SO_{2}} 的消耗速率必定等于 {O_{2}} 的生成速率的 {2} 倍
D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡

A.} 为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故A错误；
B.平衡时 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数，与转化率有关，不一定为 {2}： {1}： {2}，故B错误；
C.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则达到化学平衡时 {SO_{2}} 的消耗速率必定等于 {O_{2}} 的生成速率的 {2} 倍，故C正确；
D.平衡时浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 是一放热反应 {.} 如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )
A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B. 在高温和催化剂作用下， {H_{2}} 可以 {100\%} 地转化为 {NH_{3}}
C. 当 {NH_{3}} 的浓度是 {N_{2}} 的二倍时，反应达到平衡状态
D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

A.} 升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，且正反应速率增大的倍数大，故A错误；
B.该反应为可逆反应，则不能 {100\%} 地转化为 {NH_{3}}，故B错误；
C. {NH_{3}} 的浓度是 {N_{2}} 的二倍时，不能判定平衡，浓度关系与起始浓度、转化率有关，故C错误；
D.催化剂可以加快反应速率，则可提高生产效率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 元素的非金属性： {N < O < F}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
D. 原子半径： {Al > Mg > Na}

A.} 同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性： {N < O < F}，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S}，则气态氢化物的稳定性为 {HF > HCl > H_{2}S}，故C正确；
D.同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > Mg > Al}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 苯的分子式是 {C_{6}H_{6}}，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯
D. 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染

A.} 苯的分子式是 {C_{6}H_{6}}，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但可与氢气发生加成反应，属于不饱和烃，故A错误；
B.苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C正确；
D.苯对人体有害，但不溶于水，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是( )
A. 甲烷
B. 甲苯
C. 乙烯
D. 苯乙烯

A.} 甲烷是四面体结构，分子中碳原子处于中心，四个氢原子位于顶点，故A正确；
B.甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.乙烯分子中所有 {6} 个原子共平面，所有原子一定在同一平面内，故C正确；
D.苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，苯乙烯中所有原子可能处于同一平面，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是( )
A. 臭氧
B. 一氧化碳
C. 氮氧化物
D. 碳氢化合物

A.} 臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；
B.一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；
C.氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都属于无机物，故C错误；
D.碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铝热反应，下列说法不正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 铝热剂是混合物
C. 可以利用该反应焊接铁轨
D. 该反应需在高温条件下进行

A.} 铝热反应是放热反应，故A错误；
B.铝热剂是铝与某些金属氧化物(如 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Fe_{3}O_{4}} 、 {Cr_{2}O_{3}} 、 {V_{2}O_{5}} 等)的混合物，故B正确；
C.人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；
D.铝热反应发生的条件是高温，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烷烃的说法中，正确的是( )
A. 通式为 {C_{n}H_{2n}}
B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在光照下可与氯气发生加成反应
D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

A.} 烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}，故A错误；
B.烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使 {KMnO_{4}} 溶液退色，故B错误；
C.烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；
D.烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
B. {PM2.5} 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
C. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
D. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

A.} 风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；
B.砷为非金属元素，铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素，故B错误；
C. {N} 、 {S} 的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故C正确；
D. {P} 元素可造成藻类植物大量生长，则“无磷洗涤剂”的推广使用，可有效减少水体富营养化的发生，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100\%.} 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 由反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 制 {SO_{3}}
D. 乙烯与 {HBr} 制取溴乙烷

A.} 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C.由反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 制 {SO_{3}} 是可逆反应，无法进行到底，故C错误；
D.乙烯与 {HBr} 制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为 {100\%}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是( )
A. 从左向右数第六纵行是Ⅵ {A} 族
B. 所含元素形成的化合物种类最多的族是第 {IVA} 族
C. 七个周期 {18} 个族
D. Ⅰ {A} 族全部是金属元素

A.} 从左向右数第六纵行为副族，为Ⅵ {B} 族，故A错误；
B. {C} 形成的有机物种类最多， {C} 位于第 {IVA} 族，故B正确；
C.周期表中有 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个 {V} Ⅲ族，故C错误；
D. {H} 位于第 {IA} 族， {H} 为非金属元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列平衡 {2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙红色 {)+H_{2}O} 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )
A. {H^{+}}
B. {OH^{-}}
C. {K^{+}}
D. {H_{2}O}

A.} 向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；
B.向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；
C.向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；
D.向溶液中加入水，导致 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时， {100mL} {0.01mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL} {0.1mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 与 {Mg} 反应的起始速率
C. {OH^{-}} 的物质的量浓度
D. 溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}

A.中和时所需 {NaOH} 的量与醋酸的物质的量成正比， {n(CH_{3}COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol}，两种酸的物质的量相等，则消耗的 {NaOH} 相等，故A错误；
B.反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸电离程度大、后者醋酸电离程度小，则溶液中 {c(H^{+})} 前者大于后者，所以开始与镁反应速率：前者大于后者，故B错误；
C.醋酸溶液中 {c(OH^{-})} 与溶液中 {c(H^{+})} 成反比，溶液中 {c(H^{+})} 前者大于后者，所以 {c(OH^{-})} 前者小于后者，故C正确；
D.溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=Ka}，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 硅胶常用于作干燥剂
B. 氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C. 硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂

A.} 硅酸具有吸水性，常用作干燥剂，故A正确；
B.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以可以用氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故B正确；
C.自然界中无游离态硅，故C错误；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；
故选： {C}。
A.硅酸具有吸水性；
B.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应而腐蚀玻璃；
C.自然界中无游离态硅；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用于制备木材防火剂．