callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 标况下， {1} {mol} 任何物质的体积都约为 {22.4} {L}
B. {22.4} {L} 气体所含分子数一定大于 {11.2} {L} 气体所含的分子数
C. 任何条件下，气体的摩尔体积都是 {22.4} {L}
D. {CO_{2}} 的摩尔质量是 {44g/mol}

A.} 气体摩尔体积仅适用于气体，对于固体、液体来说，不同物质的体积大小不同，故A错误；
B.气体的体积取决于温度和压强的大小，只有在同温同压下，气体分子之间的距离相等， {22.4} {L} 气体所含分子数一定大于 {11.2} {L} 气体所含的分子数，故B错误；
C.气体摩尔体积取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为 {22.4L/mol}，但不是任何条件下，故C错误；
D. {CO_{2}} 的相对分子质量 {=12+16×2=44}，摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以 {CO_{2}} 的摩尔质量是 {44g/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是( )
A. 氯化铍是离子化合物
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C. {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {Be+2OH^{-}=BeO_{2}^{2-}+H_{2}↑}
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A.氯化铝为共价化合物，故氯化铍为共价化合物，故A错误；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍为两性氢氧化物，比氢氧化钙碱性弱，故B错误；
C. {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {Be+2OH} {{\,\!}^{-}} {=BeO} {{\,\!}_{2}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D.铝不能和冷水反应，故铍不能和冷水反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{E}， {M}， {N}， {Q} 都是短周期元素，其原子序数依次增大。 {E} 原子核内仅含有 {1} 个质子； {M} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍； {N} 的原子半径是短周期主族元素中最大的； {N} 与 {Q} 能够形成 {NQ} 型离子化合物。下列说法错误的是
A. 四种元素中只有一种是金属元素
B. {Q} 的最高化合价为 {+7}
C. {N} 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D. 离子半径： {M < N}

A.四种元素依次为 {H} 、 {O} 、 {Na} 、 {Cl}，只有 {Na} 是金属元素，其余都是非金属元素，故A正确；
B. {Q} 是 {Cl} 元素，最高化合价是 {+7} 价，故B正确；
C. {N} 是钠元素，最高价氧化物对应的水化物是 {NaOH}，是强碱，故C正确；
D. {O^{2-}} 和 {Na^{+}} 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径 {O^{2-} > Na^{+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. {1 mol NH{_{4}}{^{+}}} 所含质子数为 {10N_{A}}
B. {20 g} 氖气所含原子数约为 {6.02×10^{23}}
C. 标准状况下， {22.4 L SO_{2}} 所含的分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {32 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含原子数为 {2N_{A}}

A. { NH_{4}^{+}} 含有 {11} 个质子， {1 mol NH_{4}^{+}} 所含质子数为 {11N} {{\,\!}_{A}}，故A不正确；
B. { 20g} 氖气的物质的量是 {1mol}，含有 {1mol} 原子，原子数约为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故B正确；
C. 标准状况下， {22.4 L SO} {{\,\!}_{2}} 所含的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. 氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下， {32 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含氧原子的物质的量是 {2mol}，则原子数为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 {Ag_{2}O+Zn {{充电}}{{{放电}}{{}}}2Ag+ZnO}，在此电池放电时，则下列说法正确的是( )
A. 氧化银为正极，被还原
B. 银为负极，被氧化
C. {Zn} 为负极，被还原
D. 该装置中的电解质为酸性物质

A.氧化银为正极，被还原，故A正确；
B.负极上 {Zn} 失去电子被氧化，发生的反应为： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═ZnO+H_{2}O}，故B错误；
C. {Zn} 为负极，失去电子被氧化，故C错误；
D. {Zn} 及金属氧化物与酸反应，则该装置中的电解质应为碱性物质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的熔沸点依次升高
B. {N_{2}} 与 {CO} 互为等电子体，具有相似的空间结构
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 {HClO > HClO_{2} > HClO_{3} > HClO_{4}}

A. {HF} 分子间存在氢键，所以熔沸点比同族的氢化物的都高，故A错误；
B.氮气和 {CO} 互为等电子体，且均为直线型分子，故B正确；
C.乙醇与水分子中不仅存在范德华力，还存在氢键， {C} 项错误；
D.同种元素的含氧酸的酸性的强弱随该元素的化合价升高而增强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH=CHCH_{2}CH=CH(CH_{2})_{7}COOH}，下列说法中正确的是( )
A. 亚麻油酸是一种植物油
B. 等物质的量的两份亚麻油酸分别和 {Na} 、 {H_{2}} 反应，消耗二者的物质的量之比为 {1∶1}
C. 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应
D. 亚麻油酸能使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色

A.亚麻油酸是一种植物油酸，而不是植物油，故A错误；
B.等物质的量的两份亚麻油酸分别和 {Na} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 反应，消耗二者的物质的量之比为 {1∶2}，故B错误；
C.亚麻油酸可以发生氧化、加成反应，不能发生水解反应，故C错误；
D.由于亚麻油酸含有碳碳双键，所以能使溴的 {CCl} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能证明 {C} 的非金属性比 {Si} 强的是( )
A. {C} 原子得电子能力比 {Si} 强
B. {SiO_{2}} {+2C} {{高温\;}{=} } {Si+2CO↑}
C. {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+2H_{2}O = H_{2}SiO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}}
D. {CH_{4}} 比 {SiH_{4}} 稳定

A. {C} 原子得电子能力比 {Si} 强，可以证明 {C} 的非金属性比 {Si} 强，故A正确；
B. {SiO} {{\,\!}_{2}} {+2C} {{高温\;}{=} } {Si+2CO↑}，由于 {CO} 为气体，逸出体系，平衡正向移动，不能证明 {C} 的非金属性比 {Si} 强，故B错误；
C. {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+2H_{2}O = H_{2}SiO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}}，碳酸的酸性大于硅酸，可以证明 {C} 的非金属性比 {Si} 强，故C正确；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 比 {SiH} {{\,\!}_{4}} 稳定，可以证明 {C} 的非金属性比 {Si} 强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 {NaOH} 溶液(甲基橙作指示剂)，下列情况会使测定结果偏低的是( )
A. 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
B. 锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
C. 滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)=\;\; {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} }，可知 {c(} 待测)偏大，故A错误；
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对 {V(} 标准)无影响，根据 {c(待测)=\;\; {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} }，可知 {c(} 待测)不变，故B错误；
C.读取盐酸体积时，开始平视读数，滴定结束时俯视读数，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(待测)=\;\; {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} }，可知 {c(} 待测)偏小，故C正确；
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)=\;\; {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} }，可知 {c(} 待测)偏大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与 {Y} 、 {X} 与 {Z} 位于同一主族， {W} 与 {X} 可形成共价化合物 {WX_{2}}， {Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. {WZ_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构
B. {WX_{2}} 、 {ZX_{2}} 的化学键类型相同
C. {WX_{2}} 是以极性键结合成的分子
D. 原子半径大小顺序为 {X < W < Y < Z}

A. {C} 原子最外层 {4} 个电子， {O} 原子最外层 {6} 个电子，则 {CO_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构，故A正确；
B. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C. {CO_{2}} 分子中只含有 {C-O} 极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；
D.电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为： {Y > Z > W > X}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是( )
A. {CCl_{4}} 和 {SO_{4}^{2-}}
B. {O_{3}} 和 {NO_{2}^{-}}
C. {N_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{4}}
D. {CO_{2}} 和 {N_{2}O}

A.二者都含有 {5} 个原子， {32} 个价电子，为等电子体，故A正确；
B.二者都含有 {3} 个原子， {18} 个价电子，为等电子体，故B正确；
C.二者都含有 {6} 个电子，分别含有价电子数为 {14} 、 {12}，不是等电子体，故C错误；
D.二者都含有 {3} 个电子， {16} 个价电子，为等电子体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于盐类水解反应的是 ( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}
B. {NH_{4}^{+} +2H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O + H_{3}O^{+}}
C. {HS^{-}+H^{+}═ H_{2}S}
D. {HCO_{3}^{-} + H_{2}O⇌ H_{3}O^{+} + CO_{3}^{2-}}

A.} 氯气为单质， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO} 不属于水解反应，故A错误；
B.铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的 {OH^{-}}，水解反应为 {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}，故B正确；
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S} 中没有水参加反应，则不属于水解反应， {HS^{-}} 水解生成 {H_{2}S} 和 {OH^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢根离子水解生成碳酸，而 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 为电离反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 自然界中没有游离态的金属
B. 金属的化学性质都非常活泼
C. 在已知的元素中金属元素占多数
D. 金属在地壳中的含量比非金属高

A.由于绝大多数金属比较活泼，容易被氧化，所以自然界绝大多数金属以化合态形式存在，但金等少数不活泼金属主要以游离态形式存在，故A错误；
B.绝大多数金属比较活泼，容易被氧化，但金等少数金属通常状况下很难发生化学反应，故B错误；
C.在已知的一百多种元素中，非金属元素只有 {22} 种，金属元素占多数，故C正确；
D.在地壳中含量最高的是 {O} 元素和 {Si} 元素，金属在地壳中的含量比非金属低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )
A. {HF} 在水溶液中的电离方程式： {HF=H^{+}+F^{-}}
B. 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式： {H^{+}+OHˉ⇌H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 在水溶液中的电离方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2}ˉ}
D. {CuSO_{4}} 在水溶液中水解的离子方程式： {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu} {(OH)_{2}+2H^{+}}

A.HF} 在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为： {HF⇌H^{+}+F^{-}}，故A错误；
B.醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {CH_{3}COOH+OHˉ=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}ˉ}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 在水溶液中水解的离子方程式为： {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu} {(OH)_{2}+2H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 和 {Z} 可结合形成化合物 {XYZ_{3}}； {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数之和为 {26}； {Y} 和 {Z} 在同一周期 {.} 下列有关推测正确的是( )
A. 若 {XYZ_{3}} 是一种可溶于水的酸，则 {X} 与 {Y} 可形成共价化合物 {XY}
B. 若 {XYZ_{3}} 是一种微溶于水的盐，则 {X} 与 {Z} 可形成离子化合物 {XZ}
C. 若 {XYZ_{3}} 是一种易溶于水的盐，则 {Y} 与 {Z} 可形成离子化合物 {YZ}
D. 若 {XYZ_{3}} 是一种离子化合物，则 {Y} 与 {Z} 可形成离子化合物 {YZ_{3}}

A.若 {XYZ_{3}} 是一种可溶于水的酸，若 {Y} 是 {N} 元素时， {Z} 为 {O} 元素，则 {XYZ_{3}} 为 {HNO_{3}}， {X} 为 {H} 元素， {H} 、 {N} 、 {O} 的原子序数之和不是 {26}，故A错误；
B. {XYZ_{3}} 是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁， {X} 与 {Z} 可形成离子化合物 {XZ} 氧化镁，故B正确；
C. {XYZ_{3}} 是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠， {Y} 与 {Z} 可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；
D. {XYZ_{3}} 是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠， {Y} 与 {Z} 可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸钡晶体 {[(CH_{3}COO)_{2}Ba⋅H_{2}O]} 是一种媒染剂，易溶于水 {.} 下列有关 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是( )
A. {c(Ba^{2+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(H^{+})+2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})-c(CH_{3}COOH)}
D. {2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}

A. {CH_{3}COO^{-}} 离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由 {(CH_{3}COO)_{2}Ba} 可知，则有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Ba^{2+})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}， 正确的顺序应为， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Ba^{2+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.根据溶液电中性可知： {c(H^{+})+2c(Ba^{2+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C.根据溶液电中性可知： {c(H} {{\,\!}^{+}} {)+2c(Ba} {{\,\!}^{2+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，根据物料守恒可知， {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)=2c(Ba} {{\,\!}^{2+}} )，则有 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，即 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}，故C正确；
D.由 {(CH_{3}COO)_{2}Ba}，根据物料守恒可知， {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=2c(Ba^{2+})}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D}，原子序数依次增大 {.A.C} 的原子序数的差为 {8}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D}
B. 非金属性： {A > C}
C. {B} 和 {D} 最高价氧化物对应水化物相互不反应
D. 单质 {B} 常温下能溶于浓硝酸

A、由于 {B} 、 {C} 、 {D} 同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径 {B > C > D}， {D} 为氯元素， {A} 为氧元素，原子半径为 {D > A}，故原子半径为 {B > C > D > A}，故A错误；
B、 {A} 、 {C} 同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性 {A > C}，故B正确；
C、 {B} 和 {D} 最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者发生中和反应，故C错误；
D、 {B} 为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是( )
A. 氯化亚铁溶液中加入双氧水
B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D. 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

A.氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A不符合题意；
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色，故B不符合题意；
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色，故C符合题意；
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故D不符合题意。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率 {(1m} 立方空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量 {.} 某些干燥剂的干燥效率如下：
物质 {MgO} {CaO} {ZnCl_{2}} {ZnBr_{2}} 干燥效率 {0.008} {0.2} {0.8} {1.1} | | | | |
根据以上数据，有关叙述错误的是( )
A. {MgO} 的干燥性能比 {CaO} 差
B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C. {MgCl_{2}} 可能是比 {CaCl_{2}} 更好的干燥剂
D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

A.} 干燥效率是： {1m^{3}} 空气中实际余留水蒸气的质量， {MgO} 为 {0.008}， {CaO} 为 {0.2}，即有 {MgO} 的 {1m^{3}} 空气中实际余留水蒸气的质量更少， {MgO} 的干燥效率比 {CaO} 好，故A错误；
B.构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，故B正确；
C.镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小， {MgCl_{2}} 比 {CaCl_{2}} 干燥性能更好，故C正确；
D.对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，故D正确．
故选： {A} ．
A. {MgO} 的干燥效率好；
B.镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；
C.构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；
D.阳离子的改变对干燥性能影响大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. 溴蒸气被木炭吸附
B. 酒精溶于水
C. {HCl} 气体溶于水
D. 氯化钾熔化

A.溴蒸气被木炭吸附，分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，故A错误；
B.酒精是非电解质，溶于水过程中不发生电离，故B错误；
C. {HCl} 是电解质，气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}，故破坏了氢、氯原子间的共价键，故C正确；
D.氯化钾是电解质，熔化时离解成 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}，故破坏了钾离子和氯离子间的离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验： {①0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}NaCl} 溶液等体积混合得到浊液 {a}，过滤得到滤液 {b} 和白色沉淀 {c;} 
 {②} 向滤液 {b} 中滴加 {0.1mol·L^{-1}KI} 溶液，出现浑浊 {;} {③} 向沉淀 {c} 中滴加 {0.1mol·L^{-1}KI} 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )
A. 浊液 {a} 中存在沉淀溶解平衡： {AgCl(s) {}{⇌} Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
B. 滤液 {b} 中不含有 {Ag^{+}}
C. {③} 中颜色变化说明 {AgCl} 转化为 {AgI}
D. 实验可以证明 {AgI} 比 {AgCl} 更难溶

A.浊液 {a} 中含有 {AgCl}，存在沉淀的溶解平衡： {AgCl(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}，故A正确；
B.滤液为 {AgCl} 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在 {Ag^{+}}，故B错误；
C.向 {AgCl} 中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液，白色 {AgCl} 沉淀变为黄色 {AgI} 沉淀，故C正确；
D.向 {AgCl} 中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液，白色 {AgCl} 沉淀变为黄色 {AgI} 沉淀，实验证明 {AgI} 比 {AgCl} 更难溶，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
B. 铁制品表面镀的 {Zn} 层被破坏后仍可保护 {Fe}，减缓 {Fe} 的腐蚀
C. 钢管与电源正极连接，钢管被保护
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}

A.钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，A错误；
B.锌的活动性强于铁，形成原电池时，锌做负极，先被腐蚀，B正确；
C.外加电源的阴极保护法，钢管做阴极，与电源负极相连，C错误；
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是( )
A. {C_{3}H_{4}}
B. {CH}
C. {CH_{2}}
D. {C_{2}H_{5}O}

A.} 最简式为 {C_{3}H_{4}}，可以是 {C_{3}H_{4}} 或 {C_{6}H_{8}} 或 {C_{9}H_{12}} 等，故A错误；
B.最简式为 {CH}，可以是 {C_{2}H_{2}} 或 {C_{4}H_{4}(} 环丁二烯)或 {C_{8}H_{8}(} 苯乙烯)，故B错误；
C.任何烯烃最简式都是 {CH_{2}}，故C错误；
D.最简式为 {C_{2}H_{5}O}，碳原子扩大 {1} 倍为是 {C_{4}H_{10}O_{2}}，氢原子已饱和，只有一种分子，故D正确
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. {2NaOH+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}
C. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2HCl}
D. {H_{2}+CuO {∆}{=} Cu+H_{2}O}

A.氢氧化钠和硫酸的反应未发生电子的得失或共用电子对的偏移，故A错误；
B.铁和硫酸的反应发生电子的得失或共用电子对的偏移，既是离子反应，又是氧化还原反应，故B正确；
C.氯化钡和硫酸的反应未发生电子的得失或共用电子对的偏移，故C错误；
D.氢气还原氧化铜， {Cu} 元素得到电子，化合价降低， {CuO} 为氧化剂， {Cu} 为还原产物， {H} 元素失去电子，化合价升高， {H_{2}} 还原剂， {H_{2}O} 为氧化产物，但不是离子反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 的质子数与中子数之差为 {50}
B. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 互为同位素
C. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }} {Y} 的核外电子数不相等
D. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质

A.} 中子数 {=89-39=50}，质子数与中子数之差 {=(89-39)-39=11}，故A错误；
B. {{\,\!}^{89}_{39}Y} 和 {{\,\!}^{90}_{39}Y} 是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素属于同位素，故B正确；
C. {{\,\!}^{89}_{39}Y} 和 {{\,\!}^{90}_{39}Y} 是质子数相同，核外电子数相同，故C错误；
D. {{\,\!}^{89}_{39}Y} 和 {{\,\!}^{90}_{39}Y} 是质子数相同，原子核外电子数相同，最外层电子数相同，元素化学性质取决于原子最外层电子数，则二者具有相同的化学性质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的说法正确的是( )
A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质
B. 油的熔点高，脂肪的熔点低
C. 天然油脂都是单甘油酯
D. 羧酸与醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤

A.} 植物油含有碳碳双键，植物油兼有酯类和烯烃的性质，故A正确；
B.植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪，故B错误；
C.天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，是混甘油酯，故C错误；
D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，其他醇形成的酯不是油脂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘具有“智力元素”之称 {.} 体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害 {.} 食用碘盐可以防止碘缺乏病 {.} 碘盐中加入的物质是( )
A. {I_{2}}
B. {KI}
C. {KIO_{3}}
D. {NaI}

A.不符合上述分析结果，故A错误；
B.不符合上述分析结果，故B错误；
C.符合上述分析结果，故C正确；
D.不符合上述分析结果，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电离常数的说法正确的是
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. {CH_{3}COOH} 的电离常数表达式为 {{K}_{a}= {c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})·c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} }
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，电离常数减小

A.电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 的电离常数表达式为 {Ka= {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)} }，故B错误；
C. 电离平衡常数 {(K)} 是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；
D.电离平衡常数是温度的函数，加入少量 {CH_{3}COONa} 溶液，电离常数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {Ca(OH)_{2}} 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： {Ca(OH{)}_{2}(s)\;⇌C{a}^{2+}(aq)+2O{H}^{-}(aq) } 下列说法正确的是
A. 恒温下向溶液中加 {CaO}，溶液的 {pH} 升高
B. 给溶液加热，溶液的 {pH} 升高
C. 向溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，其中固体质量增加
D. 向溶液中加入少量 {NaOH} 固体， {Ca(OH)_{2}} 固体质量不变

A.恒温下向溶液中加入 {CaO}， {CaO} 与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变， {pH} 不变，故A错误；
B. {Ca(OH)_{2}} 的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液 {pH} 减小，故B错误；
C.向溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发生 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，其中固体质量增加，故C正确；
D.向溶液中加入少量 {NaOH} 固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动， {Ca(OH)_{2}} 固体质量增加，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质 {.} 但类比是相对的，不能违背客观实际 {.} 下列各说法中，正确的是( )
A. {IVA} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则 {VIIA} 族元素氢化物沸点顺序也是： {HBr > HCl > HF}
B. {CH_{4}} 是正四面体结构，则 {SiH_{4}} 也是正四面体结构
C. 锂与氧气反应： {4Li+O_{2} { {\;{加热}\;}}{\;}2} {Li_{2}O}，则钠与氧气反应： {4Na+O_{2} { {\;{加热}\;}}{\;}2Na_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {CO_{2}}，则 {CaSO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {SO_{2}}

A.IVA} 族元素氢化物中相对分子质量越大，沸点越大，则沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；而 {VIIA} 族元素氢化物中 {HF} 分子间含氢键，沸点最高，沸点为 {HF > HBr > HCl}，类比不合理，故A错误；
B. {C} 、 {Si} 的最外层电子数均为 {4}，且氢化物中均形成 {4} 个单键， {CH_{4}} 是正四面体结构，则 {SiH_{4}} 也是正四面体结构，类比合理，故B正确；
C.钠比 {Li} 活泼，锂与氧气发生 {4Li+O_{2} { {\;{加热}\;}}{\;}2} {Li_{2}O}，而钠与氧气发生 {2Na+O_{2} { {\;{加热}\;}}{\;}Na_{2}O_{2}}，类比不合理，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 与稀硝酸发生复分解反应生成 {CO_{2}}， {CaSO_{3}} 与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、 {NO} 和水，类比不合理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 设阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} {SO_{3}} 中含有 {N_{A}} 个分子
B. {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 充分反应生成 {NH_{3}} 时转移电子总数为 {6N_{A}}
C. {0.1molNH_{4}^{+}} 中含电子数目为 {1.1N_{A}}
D. {0.5molCH_{4}} 中含有共价键的数目为 {2N_{A}}

A.标准状况下，三氧化硫是固态的，不能根据体积进行相关计算，故A错误；
B.氮气和氨气的反应是可逆反应，不能完全转化，则 {1molN} {{\,\!}_{2}} 和 {3molH} {{\,\!}_{2}} 充分反应生成 {NH} {{\,\!}_{3}} 时转移电子总数小于 {6N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.每个铵根中含有 {10} 个电子，则 {0.1molNH} {{\,\!}_{4}^{+}} 中含电子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.每个甲烷中含有 {4} 个共价键，则 {0.5molCH} {{\,\!}_{4}} 中含有共价键的数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LCCl_{4}} 中含有共价键的数目为 {4N_{A}}
B. 常温常压下， {6.4} {g} 氧气和臭氧中含有的原子总数为 {0.4N_{A}}
C. 室温时， {1L} {pH=2} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中由水电离出的 {H^{+}} 为 {10^{-12}N_{A}}
D. 一定条件下 {6.4gSO_{2}} 与足量氧气反应生成 {SO_{3}}，转移电子数为 {0.2} {N_{A}}

A.} 标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.常温常压下， {6.4} {g} 氧气和臭氧物质的量 { {6.4g}{16g/mol}=0.4mol}，含有的原子中物质的量为总数为 {0.4N_{A}}，故B正确；
C.室温时， {1L} {pH=2} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中由水电离出的 {H^{+}} 为 {10^{-2}N_{A}}，故C错误；
D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，一定条件下 {6.4gSO_{2}} 与足量氧气反应生成 {SO_{3}} 物质的量小于 {0.1mol}，转移电子数小于 {0.2} {N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算；
C.氯化铵溶液为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. {NCl_{3}} 分子中所有的原子均为 {8} 电子稳定结构
D. {NaHSO_{4}} 晶体中阴、阳离子的个数是 {1∶2} 且熔化时破坏的是离子键和共价键

A.非金属性 {F > Cl > Br > I}， {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强，故A错误；
B.金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
C. {NCl_{3}} 分子中 {N} 的族序数为 {5}，成键数为 {3}，则 {5+3=8}，可知所有的原子均为 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 晶体中阴离子为硫酸氢根离子，晶体中含离子键、共价键，则阴、阳离子的个数是 {1}： {1}，熔化时只破坏离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，氨气与氟气发生反应： {4NH_{3}+3F_{2}═══NF_{3}+3NH_{4}F}，其中 {NF_{3}} 分子构型与 {NH_{3}} 相似。下列有关说法错误的是 ( )
A. {NF_{3}} 中只含极性共价键
B. {NF_{3}} 既是氧化产物，又是还原产物
C. {NH_{4}F} 中既含有离子键又含有共价键
D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

A. {NF_{3}} 分子中是不同原子间构成的共价键，故属于极性共价键，故A正确；
B. {NH_{3}} 反应中 {N}： {-3-→+3}， {F}： {0-→-1}，所以 {NF_{3}} 既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以 {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 具有相同的化学键，所以 {NH_{4}F} 中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
D. {NH_{4}F} 中存在离子键，故其属于离子化合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是
A. {Se}
B. {Ge}
C. {Te}
D. {Si}

A. {Se} 不在金属与非金属交界处，不是半导体材料，故A正确；
B. {Ge} 在金属与非金属交界处，是半导体材料，故B错误；
C. {Te} 在金属与非金属交界处，是半导体材料，故C错误；
D. {Si} 在金属与非金属交界处，是半导体材料，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 第一电离能由小到大的顺序是 {S﹤P﹤Cl}
C. {{\,\!}_{47}Ag} 原子的价层电子排布式是 {4d^{9}5s^{2}}
D. 价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素位于第五周期第Ⅰ {A} 族，是 {p} 区元素

A.镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；
B.非金属性越强，第一电离能越大，但 {P} 的 {3p} 电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是 {S < P < Cl}，故B正确；
C.全满、半满为稳定结构，则 {{\,\!}_{47}Ag} 原子的价层电子排布式是 {4d^{10}5s^{1}}，故C错误；
D.价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素，最外层电子数为 {3}，则元素位于第五周期第Ⅲ {A} 族，是 {p} 区元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，在相同体积的甲、乙两恒容密闭容器中发生合成氨反应，甲容器中充入 {1g N_{2}} 和 {1g H_{2}}，乙容器中充入 {2g N_{2}} 和 {2g H_{2}}。下列叙述中，正确的是
A. 化学反应速率：甲 { > } 乙
B. 平衡混合气中 {H_{2}} 的体积分数：甲 { > } 乙
C. {H_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 放出的热量：甲 { > } 乙

A.乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A错误；
B.乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中 {H} {2} 的体积分数：甲 { > } 乙，故B正确；
C.乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C错误；
D.乙容器中反应物量大于甲，故放出的热量甲小于乙，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. {CuCl_{2}+NaOH}； {CuSO_{4}+NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {KHCO_{3}+HNO_{3}}； {K_{2}CO_{3}+HNO_{3}}
C. {NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}； {Ba(HCO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}}
D. {Ba(OH)_{2}+HCl}； {KOH+H_{2}SO_{4}}

A.CuCl_{2}+NaOH} 反应生成氢氧化铁的沉淀，反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}；而 {CuSO_{4}+NH_{3}⋅H_{2}O} 的离子方程式中一水合氨不能拆开，其反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，两组物质的离子方程式不同，故A错误；
B. {KHCO_{3}+HNO_{3}} 的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，而 {K_{2}CO_{3}+HNO_{3}} 的离子方程式为： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}} 的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，而 {Ba(HCO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}} 的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2HCO_{3}^{-}=2H_{2}O+2CO_{2}↑+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}+HCl} 和 {KOH+H_{2}SO_{4}} 的离子方程式都可以表示为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O⇌Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 向氯化铝溶液中滴加少量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}⇌Al_{2}(CO_{3})_{3}↓}
C. 一定量明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的质量最大时： {2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. {FeCl_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合： {Fe^{3+}+3AlO_{2}^{-}⇌Fe(AlO_{2})_{3}↓}

A.用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液的离子反应为 {M{g}^{2+}+2C{l}^{-}+2{H}_{2}O {电解}{=}C{l}_{2}↑+{H}_{2}↑+Mg(OH{)}_{2}↓ }，故A错误；
B.向氯化铝溶液中滴加少量 {Ｎa_{2}CO_{3}} 溶液发生双水解，离子方程式为 {2A} {l} {{\,\!}^{3+}+3CO_{3}^{2}} {{\,\!}^{-}+3H_{2}O} {=2} {Al(OH} {)_{3}↓} {+} {3CO} {{\,\!}_{2}↑}，故B错误；
C.一定量明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为 {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 溶液与 {ＮaAlO_{2}} 溶液混合发生双水解反应，离子方程式为： {Fe^{3+}+ 3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O=} {Fe(OH)_{3}} {↓} {+3Al(OH)_{3}} {↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14.} 短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 {X} 与 {W} 处于同一主族， {Z} 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)， {W} 、 {Z} 之间与 {W} 、 {Q} 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 {21}。下列说法不正确的是 ( )
A. 气态氢化物的稳定性： {Y > X > W}
B. {Y} 与 {Q} 的氢化物相遇生成白烟
C. 气态氢化物的还原性： {W > X > Y}
D. {Q} 可分别与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成化学键类型相同的化合物

A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： {Y > X > W}，则气态氢化物的稳定性： {Y > X > W}，故A正确；
B. {HCl} 与氨气反应生成氯化铵固体，所以 {Y} 与 {Q} 的氢化物相遇生成白烟，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越的还原性越弱，非金属性： {Y > X > W}，则还原性： {W > X > Y}，故C正确；
D. {Cl} 分别与 {C} 、 {N} 、 {Si} 形成的化合物含有共价键，与 {Na} 形成的 {NaCl} 含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银锌钮扣电池放电时的反应为： {Zn{+}Ag_{2}O{=}ZnO{+}2Ag}，下列说法中不正确的是
A. 若电解质溶液为 {KOH} 溶液，则电池工作一段时间后 {pH} 有明显变化
B. {Zn} 作负极，被氧化
C. {Ag_{2}O} 在正极上发生还原反应
D. 电解质溶液中的阴离子移向负极

A.根据电池反应式知， {KOH} 不参加反应，也没有其它溶质或溶剂生成，所以理论上该电池工作一段时间后，溶液中 {KOH} 的浓度不变， {pH} 没有明显变化，故A错误；
B.该反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以 {Zn} 失电子作负极，被氧化，故B正确；
C.该反应中 {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价， {Ag_{2}O} 作正极，发生还原反应，故C正确；
D.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 碳与水蒸气蒸气制水煤气的反应
B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 木炭在氧气中燃烧

A.碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A正确；
B.生石灰溶于水放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应属于放热反应，故C错误；
D.木炭的燃烧属于放热反应，不属于吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是
A. 原子序数： {d > c > b > a}
B. 离子半径： {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
C. 最低负价： {A > B > D > C}
D. 原子的最外层电子数目： {A > B > D > C}

A. 由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为 {a > b > d > c}，故A错误；
B. 具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {A > B > D > C}，则离子半径为 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故B正确；
C. { A} 和 {B} 属于金属，无负价，故C错误；
D. 由离子所带电荷可知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 最外层电子数分别为 {2} 、 {1} 、 {5} 、 {7}，故原子最外层电子数目为 {D > C > A > B}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有( )
A. 氯化钡溶液
B. 硝酸钡溶液
C. 碳酸钙粉末
D. 碳酸钠粉末

A.氯化钡与硫酸溶液混合有硫酸钡沉淀生成，但与氢氧化钡交换成分后既无沉淀生成，也没有水或气体生成，故A错误；
B.硝酸钡与硫酸溶液混合有硫酸钡沉淀生成，但与氢氧化钡交换成分后既无沉淀生成，也没有水或气体生成，故B错误；
C.碳酸钙遇硫酸后能生成水和二氧化碳，但它是不溶性盐，不能与碱反应，故C错误；
D.碳酸钠遇硫酸后能生成水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液混合又能生成碳酸钡沉淀，所以它与两种溶液均能反应，方程式分别为：
{Na_{2}CO_{3}+ H_{2}SO_{4}= Na_{2}SO_{4}} {+ H_{2}O + CO_{2}↑}， {Na_{2}CO_{3}+ Ba(OH)} {{\,\!}_{2}= Ba CO_{3}↓+2 NaOH}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应
D. 甲烷在 {O_{2}} 中的燃烧反应

A.金属与酸反应是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是吸热反应但是属于非氧化还原反应，故B错误；
C. {C} 与 {CO_{2}} 的反应生成 {CO} 是氧化还原反应，且是吸热反应，故C正确；
D.甲烷的燃烧是氧化还原反应，所有的燃烧反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释 {A} 稀硫酸能导电 {H_{2}SO_{4}} 为离子化合物 {B} {HBr} 的酸性强于 {HCl} 的酸性 {Br} 的非金属性比 {Cl} 强 {C} {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电 {K_{3}C_{60}} 中含有离子键 {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {F} 的非金属性比 {Cl} 强
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硫酸中只含共价键，为共价化合物，但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电，故A错误；
B.氢化物的水溶液酸性强弱与非极性强弱无关，与化学键的强弱有关，故B错误；
C.熔融状态下能导电的化合物中含有离子键， {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电说明为离子化合物，故C正确；
D.氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是( )
A. 溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同，胶体具有丁达尔效应
B. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 在水中能形成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 都属于离子化合物，二者颜色和性质完全相同
D. {SiO_{2}} 是光导纤维的主要材料， {Si} 单质是良好的半导体材料

A.溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同，胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 在水中铝离子水解能形成 {Al(OH)_{3}} 胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 都属于离子化合物，二者性质不同，故C错误；
D. {SiO_{2}} 是光导纤维的主要材料， {Si} 单质是良好的半导体材料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法或实验结论不正确的是
A. 用盐酸除去 {NaOH} 溶液中的杂质 {Na_{2}CO_{3}}
B. 用 {KSCN} 溶液检验某溶液中是否含有 {Fe^{3+}}
C. 某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 不能用排水法收集 {NH_{3}}

A.盐酸与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 均反应，无法除杂，故A错误；
B.用 {KSCN} 溶液检验某溶液中是否含有 {Fe^{3+}}，溶液呈血红色，故B正确；
C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.不能用排水法收集 {NH_{3}}，因为氨气极易溶于水，故D正确。
最终答案：A