callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的万分之一，但是对人的健康却起着重要作用。下列各组元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na、K、Cl
B. Fe、Zn、Cu
C. N、H、O
D. Cu、Mg、C

A、K属于大量元素，A错误；
B、Fe、Zn、Cu均属于微量元素，B正确；
C、N、H、O均属于大量元素，C错误；
D、C、Mg属于大量元素，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中与生长素（生长素类似物）的生理作用无直接关系的是（ ）
A. 摘除棉花的顶芽，可促进侧芽的生长
B. 扦插时，保留芽或者幼叶的插条更容易成活
C. 将成熟的木瓜放入来熟的柿子中，可促进柿子成熟
D. 在未受粉的雌蕊柱头上喷洒一定浓度的2，4-D溶液，可获得无子果实

A、摘除棉花的顶芽，降低了侧芽部位的生长素浓度，促进侧芽的生长发育，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用有直接关系，A错误；
B、芽和幼叶能产生生长素，生长素能促进扦插的枝条生根，因此扦插时，保留芽或者幼叶的插条容易成活，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用有直接关系，B错误；
C、成熟的香蕉中含有乙烯，乙烯能存果实成熟，因此将成熟的香蕉放入未熟的柿子中，有利于柿子成熟，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用没有直接关系，C正确；
D、生长素能促进子房发育成果实，因此在没有受粉的雌蕊柱头上喷洒一定浓度的2，4-D溶液，促进果实的发育，获得无子果实，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用有直接关系，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关植物体内生长素的叙述错误的是（ ）
A. 化学成分为吲哚乙酸，其合成的前体物质为色氨酸
B. 既能促进发芽，也能抑制发芽，这是其生理作用两重性的表现
C. 植物体内能从植物的形态学上端往下端进行极性运输是受到重力的影响
D. 合成的主要部位是幼嫩的芽、叶和发育中的种子

A、色氨酸经过一系列反应可转变成生长素，其化学本质是吲哚乙酸，A正确；
B、生长素作用的两重性：既能促进生长，也能抑制生长；既能促进发芽，也能抑制发芽；既能防止落花落果，也能疏花疏果，B正确；
C、生长素在植物体内，可以由形态学上端向形态学下端进行极性运输，运输方式为主动运输，需要载体协助，并消耗能量，C错误；
D、生长素的合成的主要部位是幼嫩的芽、叶和发育中的种子，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验的叙述，错误的是（ ）
A. α-萘乙酸和2，4-D都属于生长素类似物
B. 不同生长素类似物浓度的处理组可作为实验组
C. 处理时应该用生长素类似物溶液浸泡或沾蘸插条的基部
D. 做预实验的主要目的是减小实验误差

A、α-萘乙酸和2，4-D都属于生长素类似物，A正确；
B、本实验的自变量是生长素类似物的浓度，不同浓度生长素类似物处理组可作为实验组，B正确；
C、处理时应该用生长素类似物溶液浸泡或沾蘸插条的基部，使其获得生长素，C正确；
D、预实验是为进一步的实验摸索出较为可靠的探究范围，以避免由于设计不当，盲目开展实验，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于检测生物组织中化合物实验的叙述，正确的是（ ）
A. 需借助显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒
B. 检测还原糖时，试剂的颜色变化是从无色到红黄色
C. 甘蔗中含有较多的无色的糖，可用于进行还原糖的检测
D. 向蛋清液中同时加入双缩脲试剂A和B，加热后溶液变紫色

A、脂肪的鉴定需借助显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒，A正确；
B、用本尼迪特试剂鉴定可溶性还原糖时，溶液的颜色变化是蓝色变为红黄色，B错误；
C、甘蔗中含有较多的蔗糖，是非还原性糖，不能用于进行还原糖的检测，C错误；
D、向蛋清液中先加入双缩脉试剂A液混匀后，再加双缩脲试剂B后，溶液呈紫色，该过程无需水浴加热，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关组成生物体化学元素的描述，正确的是（ ）
A. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相同
B. 动物与植物所含化学元素的种类差异较大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D. 组成生物体的化学元素中，碳元素的含量最高

A、不同生物体内各种化学元素的含量比例相差较大，A错误；
B、人、动物与植物所含的化学元素的种类基本相同，B错误；
C、组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，这体现了生物界和非生物界间的统一性，C正确；
D、组成生物体的化学元素中，氧元素的含量最多，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体下丘脑不能完成的生理功能是（ ）
A. 体温调节
B. 血浆pH值的调节
C. 接受刺激产生兴奋
D. 水平衡调节

A、体温调节中枢位于下丘脑，A正确；
B、血液PH调节靠血液中的缓冲物质，与下丘脑无关，B错误；
C、下丘脑能接受刺激产生兴奋，向大脑皮层发送信息，C正确；
D、水平衡调节的中枢位于下丘脑，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列都属于微量元素的一组是（ ）
A. Fe、Mn、K、B
B. Fe、Mn、Cu、Mo
C. Mn、Ca、Mg、Cu
D. Cu、Ca、K、Zn

A、K是大量元素，A错误；
B、Fe、Mn、Cu、Mo都是微量元素，B正确；
C、Ca、Mg属于大量元素，C错误；
D、Ca、K属于大量元素，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于水的叙述错误的是（ ）
A. 水是极性分子，水分子间可以形成氢键
B. 水能溶解多种物质，是油脂等脂质的良好溶剂
C. 水具有调节温度的作用
D. 同种植物萌发种子的含水量与休眠种子含水量不同

A、水是极性分子，水分子间可以形成氢键，所以水的熔沸点高，A正确；
B、水能溶解多种物质，但是油脂等脂质不溶于水，B错误；
C、水具有调节温度的作用，外界温度较高时，机体可以通过排汗散热，以维持体温的稳定，C正确；
D、萌发种子的代谢旺盛，含水量高于休眠种子，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：α-鹅膏蕈碱是一种环状八肽，下列相关判断正确的是（ ）
A. 分子中含有8种氨基酸
B. 分子中含有7个肽键
C. 至少含有一个游离的氨基
D. 与双缩脲试剂有紫色反应

A、α-鹅膏蕈碱是一种环状八肽，含有8个氨基酸，但不一定是8种，A错误；
B、α-鹅膏蕈碱是一种环状八肽，其中含有8个肽键，B错误；
C、α-鹅膏蕈碱是一种环状八肽，至少含有0个游离的氨基，C错误；
D、α-鹅膏蕈碱是一种环状八肽，其中含有8个肽键，因此可与双缩脲试剂发生紫色反应，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关泡菜的制作和亚硝酸盐含量的测定的实验叙述中，正确的是（ ）
A. 将新鲜蔬菜与煮沸冷却的盐水（盐和清水的质量比为4：1）混匀装瓶
B. 发酵过程始终要保持密封状态，泡菜坛盖边缘的水槽中要始终装满水
C. 在酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应形成玫瑰红色沉淀
D. 随发酵进行，亚硝酸盐含量逐渐增加，用比色法可进行亚硝酸盐含量的测定

A、泡菜制作中应先加蔬菜，再加盐水，且盐与水比例为1：4；A错误。
B、由于乳酸菌的严格厌氧的，因此发酵过程始终要保持密封状态，泡菜坛盖边缘的水槽中要始终装满水；B正确。
C、在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料；C错误。
D、随发酵进行，亚硝酸盐含量先逐渐增加，后又逐渐降低，用比色法可进行亚硝酸盐含量的测定；D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不同植物种子中所含营养成分有差异，如玉米种子中淀粉含量较高，花生种子中脂肪含量相对较多。下表表示用碘液、苏丹Ⅲ染液测得甲、乙两种植物的干种子中两大类有机物颜色反应，其中“+”的数量代表颜色反应深浅程度，有关说法不正确的是（ ）
试剂种类 碘液 苏丹Ⅲ染液 甲 ++++ ++ 乙 ++ ++++ | | |
A. 乙种子中含淀粉较多
B. 碘液、苏丹Ⅲ染液与相应的物质发生的颜色反应分别是蓝色、橘黄色
C. 在观察颜色时有可能用到光学显微镜
D. 这两种试剂使用时均不需要水浴加热

A、苏丹Ⅲ染液是用于鉴定脂肪的，乙种子与苏丹Ⅲ染液反应的颜色较深，因此乙种子中含脂肪较多，A错误；
B、碘液能将淀粉染成蓝色，苏丹Ⅲ染液能将脂肪染成橘黄色，B正确；
C、在观察脂肪的颜色时需要用到光学显微镜，C正确；
D、这两种试剂使用时均不需要水浴加热，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取甲、乙两支试管，向甲内加入血浆，乙内加入等量蒸馏水，用pH试纸检测．然后，向甲、乙内各滴入等量的几滴盐酸或NaOH溶液．摇匀后，再用pH试纸检测．关于此实验的过程和结果的判断分析不正确的是（ ）
A. “等量”是对照实验中对无关变量的要求，在这种条件下，实验结果才可靠
B. “摇匀”使酸性或碱性物质充分与试管中的血浆或蒸馏水混合，确保pH试纸检测结果的准确性
C. 实验的自变量是血浆和蒸馏水
D. 实验证明血浆中有缓冲物质，所以血浆pH保持不变

A、实验设计要符合对照原则和等量原则，“等量”是对照实验中对无关变量的要求，在这种条件下，实验结果才可靠，A正确；
B、“摇匀”使酸性或碱性物质充分与试管中的血浆或蒸馏水混合，确保pH试纸检测结果的准确性，B正确；
C、实验的自变量是血浆和蒸馏水，C正确；
D、实验结果反映血浆中有缓冲物质，pH维持相对恒定，变化幅度很小，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中，生命系统的核心元素是（ ）
A. 碳
B. 氢
C. 氧
D. 氮

A、碳链构成了生物大分子的基本骨架，因此C是组成生物体的核心元素，A正确；
B、H属于组成生物体的基本元素，但不是核心元素，B错误；
C、O属于组成生物体的基本元素，但不是核心元素，C错误；
D、N属于组成生物体的基本元素，但不是核心元素，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关超敏反应的叙述，不正确的是（ ）
A. 超敏反应相当于机体二次免疫，因此，其发作迅速、反应强烈
B. 超敏反应是由机体免疫功能过强引起的
C. 若某人接触一种物质并发生了超敏反应，则该超敏反应会伴随其一生
D. 在超敏反应中，机体接触的变应原会与体内相应抗体特异性结合

A、超敏反应相当于机体二次免疫，因此，其发作迅速、反应强烈、消退较快，A正确；
B、超敏反应是由机体免疫功能过强引起的，B正确；
C、不同过敏反应的人的过敏原不同，凡发生过敏反应的人，只能对相同过敏原发生反应，若不接触过敏原，不会发生过敏反应，C错误；
D、在超敏反应中，机体接触的过敏原会与体内相应抗体特异性结合，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于体温调节的叙述，正确的是（ ）
A. 人体在安静时主要由内脏的代谢过程释放热量
B. 在寒冷环境中，人体中氧化分解释放热量的物质是脂肪
C. 35℃以上出汗是鸟类唯一有效的散热机制
D. 寒冷刺激下血管收缩是一种反射活动

A、人体在安静时主要由肝脏的代谢过程释放热量，A错误；
B、在寒冷环境中，人体中氧化分解释放热量的物质是葡萄糖，B错误；
C、35℃以上出汗是人体唯一有效的散热机制，鸟类唯一有效的散热机制张口呼吸，C错误；
D、在寒冷刺激下，皮肤毛细血管收缩是由大脑皮层以下的中枢控制的非条件反射，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有氧呼吸的特点，下列表述不正确的是（ ）
A. 需要氧气的参与
B. 释放出二氧化碳
C. 生成大量的ATP
D. 生成少量的ATP

A、有氧呼吸过程中需要氧气的参与，在有氧呼吸第三阶段与[H]结合生成水，A正确；
B、在有氧呼吸的第二阶段中，丙酮酸和水分解成二氧化碳和[H]，B正确；
C、有氧呼吸过程中释放出大量的能量并生成大量的ATP，C正确；
D、有氧呼吸过程生成大量的ATP，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的实验分析，错误的是（ ）
A. 实验材料一般不选择带叶的枝条
B. 在预实验中需要设置蒸馏水处理的对照组
C. 用不同浓度的生长素类似物处理可能获得相同的生根数目
D. 实验的无关变量为插枝生根的数目、生长素类似物处理的时间等

A、实验材料一般不选择带叶的枝条，A正确；
B、在预实验中需要设置蒸馏水处理的对照组，B正确；
C、生长素的作用具有两重性，因此用不同浓度的生长素类似物处理可能获得相同的生根数目，C正确；
D、插枝生根的数目为因变量，生长素类似物处理的时间为无关变量，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中数据分析同质量的脂肪和糖类在氧化分解时的差异，以下说法错误的是（ ）
物质 各元素比例 氧化分解时 C O 耗氧量 释放能量 产生的水 脂肪 75% 13% M 较多 X 糖类 44% 50% N 较少 Y | | |
A. 相同质量条件下，脂肪和糖类在氧化分解时耗氧量M＞N
B. 正常情况下，糖类是能源物质，脂肪是储能物质
C. 相同质量的脂肪和糖类氧化分解时产生的水量X＞Y
D. 相同质量的脂肪氧化分解释放的能量比糖类少

A、由于同质量的脂肪和糖类相比，H元素含量多，产生的还原氢较多，耗氧量多，A正确；
B、正常情况下，糖类是主要的能源物质，脂肪是良好的储能物质，B正确；
C、有氧呼吸的第三阶段是还原氢与氧气反应生成水，脂肪中H的比例大，产生的还原氢多，生成水多，即X＞Y，C正确；
D、与糖类相比，脂肪含有较多的H，因此氧化分解时消耗的氧气多，释放的能量多，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某生物体内能发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 此生物一定是动物，因为能合成糖原
B. 淀粉和糖原都属于多糖
C. 此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖
D. 糖类在生物体内的主要作用是提供能量

A、此生物一定是动物，因为能合成糖原，糖原为动物多糖，A正确；
B、淀粉为植物多糖，糖原为动物多糖，B正确；
C、此生物一定是动物，因为能合成糖原，糖原为动物多糖，动植物都能利用葡萄糖，C错误；
D、糖类是主要的能源物质，其在生物体内的主要作用是提供能量，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人体内有多种微量元素，它们质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na、K、Cl、S、O
B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. H、O、C、N、P
D. Cu、Ca、Mg、C

A、Na、K、S、O属于大量元素，A错误；
B、Mn、Fe、Zn、Cu均属于微量元素，B正确；
C、N、H、O、P、C属于大量元素，C错误；
D、Ca、Mg、C属于大量元素，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的四组元素中，全部属于生物必需的元素的是（ ）
A. Mn、S、Cu、C、K、Li
B. Cu、Fe、P、Ca、H、F
C. Zn、O、Mo、S、Ca、Al
D. B、Mo、Ca、N、Fe、P

A、Li不属于生物必需的元素，A错误；
B、F不属于生物必需的元素，B错误；
C、Al不属于生物必需的元素，C错误；
D、B、Mo、Ca、N、Fe、P均属于生物必需的元素，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素， {Y} 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {Z} 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 {12.A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是由其中的 {2} 种或 {3} 种元素组成的化合物， {F} 是由 {Z} 元素形成的单质。已知 {A+B=D+F}， {A+C=E+F.} 常温下， {0.1mol/L} {D} 溶液的 {pH} 为 {13.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {A} 、 {C} 中所含的化学键类型相同
C. {1.0L0.1mol/L} {E} 溶液中阴离子的总的物质的量为 {0.1mol}
D. {lmol} {A} 与足量 {B} 完全反应共转移 {1mol} 电子

A.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径 {Y > Z}，故A错误；
B. {A} 为 {Na_{2}O_{2}}，为离子化合物，含有离子键和共价键， {C} 为 {CO_{2}}，为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C. {E} 为 {Na_{2}CO_{3}}，水解呈碱性，阴离子含有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，则 {1.0L0.1mol/L} {E} 溶液中阴离子的总的物质的量大于 {0.1mol}，故C错误；
D. {A} 为 {Na_{2}O_{2}}， {B} 为 {H_{2}O}，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应， {O} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，则 {lmol} {A} 与足量 {B} 完全反应共转移 {1mol} 电子，故D正确。
故选： {D}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素， {Y} 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，应为 {C} 元素， {Z} 是地壳中含量最高的元素，为 {O} 元素，四种元素原子最外层电子数之和为 {12.A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是由其中的 {2} 种或 {3} 种元素组成的化合物，常温下， {0.1mol/L} {D} 溶液的 {pH} 为 {13}，应为 {NaOH}，则可知 {X} 为 {H} 元素， {W} 为 {Na} 元素， {F} 是由 {Z} 元素形成的单质。已知 {A+B=D+F}， {A+C=E+F}，可知 {A} 为 {Na_{2}O_{2}}， {B} 为 {H_{2}O}， {F} 为 {O_{2}}， {C} 为 {CO_{2}}， {E} 为 {Na_{2}CO_{3}}，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
B. 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放
C. 加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化
D. 用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

A.} 燃煤发电，消耗大量的化石能源，且排放二氧化硫及固体颗粒物，会污染环境，故A错误；
B.实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故B正确；
C. {N} 、 {P} 均可导致水中藻类植物大量生长，导致水体变质，则加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化，故C正确；
D. {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少塑料的使用，缓解白色污染，则用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
故选： {A}。
A.燃煤发电，消耗大量的化石能源，且排放二氧化硫及固体颗粒物；
B.矿物燃料含有硫氮元素；
C. {N} 、 {P} 均可导致水中藻类植物大量生长，导致水体变质；
D. {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少塑料的使用，缓解白色污染。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次增强
B. {P} 、 {S} 、 {F} 最高正价依次升高
C. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
D. 锂、钠、钡的金属性依次增强

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B. {F} 的非金属性最强，难以失去电子，没有正价，故B错误；
C.非金属性 {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C错误；
D.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则锂、钠的金属性依次增强，而 {Na < Ca}，且 {Ca < Ba}，则锂、钠、钡的金属性依次增强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 {.} 下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供孤电子对， {NH_{3}} 提供空轨道

A.} 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．
B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故B正确；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；
D.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子序数从 {11} 到 {17} 的七种元素，下列说法不正确的是( )
A. 原子的电子层数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素最高正化合价逐渐增大
D. 原子的最外层电子数逐渐增多

A.} 原子序数从 {11} 到 {17} 的七种元素处于第三周期，同周期元素原子具有相同电子层数，故A错误；
B.原子序数从 {11} 到 {17} 的七种元素处于第三周期，同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增强，导致原子半径减小，故B正确；
C.原子序数从 {11} 到 {17} 的七种元素处于第三周期，最外层电子数依次增大，元素最高正化合价依次增大，故C正确；
D.原子序数从 {11} 到 {17} 的七种元素处于第三周期，族序数依次增大，原子的最外层电子数逐渐增多，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质和应用相对应的是( )
化学性质 实际应用 {A} {SiCl_{4}} 与水反应时生成白色烟雾 {SiCl_{4}} 在战争中可用作烟雾弹 {B} 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 {C} {MgO} 是一种电解质 工业电解冶炼金属镁 {D} 铝耐腐蚀 用铝质容器研制咸菜 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SiCl_{4}} 在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸 {(H_{4}SiO_{4})} 和 {HCl} 而产生白色烟雾，故A正确；
B. {Cu} 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，性质、用途无因果关系，故B错误；
C.氧化镁熔点较高，浪费能源，工业电解氯化镁冶炼金属镁，故C错误；
D.用铝质容器研制咸菜，因含有氯离子，铝易腐蚀，故D错误。
故选： {A}。
A. {SiCl_{4}} 水解生成原硅酸 {(H_{4}SiO_{4})} 和 {HCl} 而产生白色烟雾；
B. {Cu} 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜；
C.工业电解氯化镁冶炼金属镁；
D.用铝质容器研制咸菜，铝易腐蚀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe^{3+}} 的水溶液呈红褐色， {Fe^{2+}} 的水溶液呈浅绿色
B. {Fe^{3+}} 具有氧化性， {Fe^{2+}} 具有还原性
C. {Fe^{3+}} 的溶液中滴入含 {KSCN} 的溶液，立即出现红色沉淀
D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 {Fe_{2}O_{3}}

A.Fe^{3+}} 的水溶液呈浅黄色， {Fe^{2+}} 的水溶液呈浅绿色，氢氧化铁是红褐色沉淀，故A错误；
B.元素的价态可以确定物质的性质：三价铁是铁元素的最高价，只有氧化性，亚铁离子居于中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 的溶液中滴入含 {KSCN} 的溶液形成血红色溶液， {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，不是沉淀，故C错误；
D.铁粉和水蒸气发生反应得到四氧化三铁和氢气，不是三氧化二铁，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第三周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，其最高价氧化物的化学式分别为 {X_{2}O} 、 {Y_{2}O_{3}} 、 {ZO_{2}}，下列有关判断错误的是( )
A. 原子半径 {X < Y < Z}
B. 三种元素中 {X} 的金属性最强
C. {Y(OH)_{3}} 能与 {NaOH} 溶液反应
D. {ZO_{2}} 可制造光导纤维

A、同周期元素自左而右原子半径减小，所以原子半径 {X > Y > Z}，故A错误；
B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的是 {Na}，故B正确；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )
A. {Fe}
B. {Al}
C. {Cu}
D. {Zn}

A.铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为： {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2FeCl_{3}}，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为： {Fe+2HCl═FeCl_{2}+H_{2}↑}， {Fe} 与氯气反应生成 {FeCl_{3}}，与盐酸反应生成 {FeCl_{2}}，生成的氯化物不同，故A正确；
B.铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为： {2Al+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2FeCl_{3}}，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： {2Al+6HCl═2AlCl_{3}+3H_{2}↑}，铝与氯气反应生成 {AlCl_{3}}，与盐酸反应生成 {AlCl_{3}}，生成的氯化物相同，故B错误；
C.铜和氯气在点燃的条件下反应 {Cu+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CuCl_{2}}，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；
D.锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为： {Zn+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}ZnCl_{2}}，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为： {Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑}，锌与氯气反应生成 {ZnCl_{2}}，与盐酸反应生成 {ZnCl_{2}}，生成的氯化物相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几种类推结论中正确的是( )
A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B. {Fe_{3}O_{4}} 可写成 {FeO・Fe_{2}O_{3}}； {Pb_{3}O_{4}} 也可写成 {PbO・Pb_{2}O_{3}}
C. 工业上通过电解熔融 {MgCl_{2}} 来制取金属镁；也可以通过电解熔融 {AlCl_{3}} 来制取金属铝
D. 第 {2} 周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第 {3} 周期元素氢化物稳定性顺序是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.} 氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；
B. {Pb} 的化合价为 {+2} 价、 {+4} 价，不存在 {+3} 价， {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故B错误；
C.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序 {HF > H_{2}O > NH_{3}} 、 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，推论正确，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需要配制 {480mL} {0.10mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是( )
容量瓶容积 溶质质量 实验操作 {A} {480mL} 硫酸铜： {7.68g} 加入 {500mL} 水 {B} {480mL} 胆矾： {12.0g} 配成 {500mL} 溶液 {C} {500mL} 硫酸铜： {8.0g} 加入 {500mL} 水 {D} {500mL} 胆矾： {12.5g} 配成 {500mL} 溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、容量瓶的规格是 {500mL}，故A错误；
B、容量瓶的规格为 {500mL}，故B错误；
C、中将硫酸铜加入 {500mL} 水中，得到的溶液体积不是 {500mL}，配制的不是 {500mL0.10mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，故C错误；
D、 {12.5g} 胆矾的物质的量为 {0.05mol}，配成 {500mL} 溶液，溶液的浓度为 {0.10mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学式 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O} 的配合物的下列说法中正确的是( )
A. 配位体是 {Cl^{-}} 和 {H_{2}O}，配位数是 {9}
B. 中心离子是 {Ti^{4+}}，配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}
C. 内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}
D. 加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，所有 {Cl^{-}} 均被完全沉淀

A.} 配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，配位体是 {Cl} 和 {H_{2}O}，配位数是 {6}，故A错误；
B.中心离子是 {Ti^{3+}}，内配离子是 {Cl^{-}}，外配离子是 {Cl^{-}}，故B错误；
C.配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，内配离子是 {Cl^{-}} 为 {1}，外配离子是 {Cl^{-}} 为 {2}，内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}，故C正确；
D.加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，外界离子 {Cl^{-}} 离子与 {Ag^{+}} 反应，内配位离子 {Cl^{-}} 不与 {Ag^{+}} 反应，故D错误；
故选： {C}。
配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道， {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，配体 {Cl} 、 {H_{2}O}，提供孤电子对；中心离子是 {Ti^{3+}}，配合物中配位离子 {Cl^{-}} 不与 {Ag^{+}} 反应，外界离子 {Cl^{-}} 离子与 {Ag^{+}} 反应，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝、铍 {(Be)} 及其化合物具有相似的化学性质，已知： {BeCl_{2}+Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O═2NaCl+2Be(OH)_{2}↓} 能完全进行，则下列推断正确的是( )
A. {Be(OH)_{2}} 既能溶于盐酸，又能溶于 {NaOH} 溶液
B. {BeCl_{2}} 水溶液的导电性强，故B {eCl_{2}} 是离子化合物
C. {Na_{2}BeO_{2}} 溶液的 {pH > 7}，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 {BeO}
D. {BeCl_{2}} 溶液的 {pH > 7}，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 {BeCl_{2}}

A. {Be(OH)_{2}} 性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 {NaOH} 溶液，故A正确；
B.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电， {BeCl_{2}} 水溶液导电性强，不能说明 {BeCl_{2}} 是离子化合物，故B错误；
C. {Na_{2}BeO_{2}} 溶液水解呈碱性，溶液的 {pH > 7}，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与 {Be(OH)_{2}} 反应得到 {Na_{2}BeO_{2}}，灼烧后可得残留物 {Na_{2}BeO_{2}}，故C错误；
D. {BeCl_{2}} 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的 {pH < 7}，将其蒸干， {HCl} 挥发，水解彻底，得到 {Be(OH)_{2}}，灼烧后可得残留物 {BeO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列冶炼金属的原理不正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制备金属钠
B. 加热分解 {Ag_{2}O} 制备金属银
C. {Fe_{2}O_{3}} 与 {CO} 高温下反应制备金属铁
D. {Cu_{2}S} 与 {O_{2}} 高温下反应制备金属铜

A.Na} 是活泼金属，如果电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到钠，应该电解熔融氯化钠冶炼，故A错误；
B. {Ag} 是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故B正确；
C. {Fe} 是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故C正确；
D. {Cu} 是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{.}}{\;}4Ag+O_{2}↑}
B. {2Al_{2}O_{3}(} 熔融 {) { {\;\;\;{电解}\;\;\;}{.}}{{冰晶石}}4Al+3O_{2}↑}
C. {2MgO { {\;{电解}\;}{.}}{\;}2Mg+O_{2}↑}
D. {4CO+Fe_{3}O_{4} { {\;{高温}\;}{.}}{\;}} {3Fe+4CO_{2}}

A.} 银性质稳定，常采用热分解法冶炼，方程式： {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{.}}{\;}4Ag+O_{2}↑}，故A正确；
B.铝性质活泼，常采用电解氧化铝的方法冶炼，方程式： {2Al_{2}O_{3}(} 熔融 {) { {\;\;\;{电解}\;\;\;}{.}}{{冰晶石}}4Al+3O_{2}↑}，故B正确；
C.镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故C错误；
D.铁性质较活泼，采用热还原法制取， {Fe_{3}O_{4}+4CO { {\;{高温}\;}{.}}{\;}3Fe+4CO_{2}} 中 {Fe_{3}O_{4}} 被 {CO} 还原为 {Fe}，故D正确；
故选： {C} ．
金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {F < Mg < K}
B. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > NH_{3}}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < KOH}

A.} 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {F < Mg < K}，故A正确；
B.非金属性 {N > S > P}，气态氢化物的稳定性为 {NH_{3} > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价氧化物的水化物酸性为 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {K > Mg > Al}，对应最高价氧化物的水化物碱性为 {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < KOH}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 锂 {(Li)} 与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强

A.} 金属性： {Na > Li}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹 {(At)} 为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D.非金属性： {Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：属于合成有机高分子化合物的是( )
A. 纤维素
B. 聚乙烯
C. 肥皂
D. 淀粉

A.} 纤维素是天然高分子化合物，故A错误；
B.聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D.淀粉是天然高分子化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 天工开物 {》} 记载“火法”炼锌：“炉甘石十斤，载入一泥罐内， {…} 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀 {…}，毁罐取出， {…}，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 煤炭饼作用为燃料和还原剂
B. 装泥罐内有利于达到反应温度
C. 冶炼 {Zn} 的反应方程式为： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}Zn+3CO↑}
D. 在“冷淀 {…} ”过程中，为更快冷却，泥罐不必封口

A.} 发生反应为 {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}Zn+3CO↑}，该反应中煤炭饼作用为燃料和还原剂，故A正确；
B.该反应需要高温下进行，所以装泥罐内的目的有利于保温，便于达到反应温度，故B正确；
C.根据分析可知，冶炼 {Zn} 的反应方程式为： {ZnCO_{3}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}Zn+3CO↑}，故C正确；
D.若泥罐不封口，在较高温度下 {Zn} 会被空气中氧气氧化，无法获得金属 {Zn}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是( )
A. 元素的金属性减弱
B. 元素的非金属性增强
C. 单质得电子能力依次减弱
D. 原子半径依次减小

A.} 同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子吸引能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性减弱，故A正确；
B.同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，故B正确；
C.同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，故C错误；
D.同周期元素(除稀有气体外)随核电荷数的增加，原子核外电子数增多，原子核对电子吸引能力增强，原子半径减小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各关系中，正确的是( )
A. 原子半径： {O > S > Se}
B. 单质的化学活动性： {Cl_{2} > F_{2} > I_{2}}
C. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {LiOH > NaOH > KOH}

A.} 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径： {O < S < Se}，故A错误；
B.非金属性： {F > Cl > I}，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性(单质的化学活动性)： {F_{2} > Cl_{2} > I_{2}}，故B错误；
C.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S > Se}，则热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}，故C正确；
D.金属性： {K > Na > Li}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {KOH > NaOH > LiOH}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Li} 和 {Na} 都是 {IA} 族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是( )
A. 原子半径： {Li > Na}
B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数相同
D. 核外电子数相同

A.} 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 {Li < Na}，故A错误；
B. {Li} 和 {Na} 都是 {IA} 族元素，最外层电子数都为 {1}，最外层电子数都相同，故B正确；
C. {Li} 、 {Na} 的电子层分别为 {2} 、 {3}，核外电子层数不相同，故C错误；
D. {Li} 、 {Na} 的电子数分别为 {3} 、 {11}，核外电子数不相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A. {N} 、 {O} 、 {F} 原子最外层电子数依次增加
B. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径依次增大
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高正化合价依次升高
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次增强

A. {N} 、 {O} 、 {F} 原子最外层电子数依次为 {5} 、 {6} 、 {7}，逐渐增多，故A正确；
B. {N} 、 {O} 、 {F} 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故B错误；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 元素最高正化合价依次为 {+1} 、 {+2} 、 {+3}，依次升高，故C正确；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，故铁丝在氧气中燃烧生成 {Fe_{2}O_{3}}
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

A.} 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}}，生成的是 {Fe_{3}O_{4}}，不是 {Fe_{2}O_{3}}，故A错误；
B.钠与硫酸铜溶液的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓}，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；
C.钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；
D. {Na} 与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊(元素符号 {Tl)} 是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素 {Al} 同主族 {.} 以下对于铊 {(Tl)} 的性质推断错误的是( )
A. {Tl} 是易导电的银白色的金属
B. {Tl(OH)_{3}} 是两性氢氧化物
C. {Tl} 的还原性强于 {Al}
D. {Tl} 能生成 {+3} 价的化合物

A.} 铝为银白色金属， {Tl} 与 {Al} 同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；
B.同主族从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则 {Tl(OH)_{3}} 是碱，故B错误；
C.同主族从上到下金属性增强，对应单质的还原性增强，则 {Tl} 的还原性强于 {Al}，故C正确；
D.第Ⅲ {A} 族的最高价为 {+3}，且为金属元素，则能生成 {+3} 价化合物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 {(m} 、 {n} 均为正整数 {)(} )
A. 若 {R(OH)_{n}} 为强碱，则 {W(OH)_{n+1}} 也为强碱
B. 若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，则 {Y} 是活泼非金属元素
C. 若 {Y} 的最低化合价为 {-2}，则 {Z} 的最高正化合价为 {+6}
D. 若 {X} 的最高正化合价为 {+5}，则五种元素都是非金属元素

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若 {R(OH)_{n}} 为强碱，则 {W(OH)_{n+1}} 不一定为强碱，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，如 {X} 为 {N} 元素，则 {Y} 可能为 {O}，为活泼非金属元素，故B正确；
C.若 {Y} 的最低化合价为 {-2}，则 {Z} 的最低价为 {-1} 价，其最高正化合价为 {+7}，故C错误；
D. {X} 的最高正化合价为 {+5}，若 {X} 为 {P}，则 {R} 一定为金属元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. “歼 {-20} ”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C. {2014} 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代 {.} 利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质
D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

A.} 碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；
B.铝的还原性强于氢气，不能通过氢气等还原剂从氧化铝中获取铝，通常用电解氧化铝法制取，故B错误；
C. {.2014} 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察具有丁达尔效应的分散系中分散质，故C正确；
D.焰色反应属于元素的物理性质，故D错误；
故选： {C}。
A.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；
B.铝性质活泼，不能通过氢气等还原剂从氧化铝中获取铝；
C.依据 {2014} 年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；
D.焰色反应属于元素的物理性质．
本题为综合题，涉及常见的材料及性能、金属的冶炼、物理性质与化学性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：精确配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，下面实验操作中正确的是( )
A. 称量时将 {NaOH} 固体直接放在托盘天平上面的滤纸上
B. 将称好的 {NaOH} 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C. 在烧杯中溶解 {NaOH} 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D. 将烧杯中已冷却的 {NaOH} 溶液注入未经干燥的容量瓶中

A.} 氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；
B.容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；
C.在烧杯中溶解 {NaOH} 后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；
D.转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；
故选： {D}。
A.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；
B.容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；
C.氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；
D.转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是( )
A. {CH_{4}} 、 {Cl_{2}}
B. {CH_{3}CH_{3}} 、 {HCl}
C. {CH≡CH} 、 {HCl}
D. {CH_{2}=CH_{2}} 、 {HCl}

A.CH_{4}} 和 {Cl_{2}} 反应生成一氯甲烷，一氯甲烷无法生成聚氯乙烯，故A错误；
B.乙烷与氯化氢不反应，故B错误；
C.乙炔和氯化氢反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故C正确；
D.乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，氯乙烷不能发生加聚反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

A.} 液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯、丙烯，故A错误；
B.氟利昂可破坏臭氧层，臭氧层可保护人类免受紫外线的辐射，则限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，故B正确；
C.船身适当位置装锌块，构成原电池， {Zn} 为负极，可以避免船体遭受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.活泼金属利用电解法冶炼，则工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. {2HgO { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2Hg+O_{2}↑}
B. {2Al+3MnO_{2} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Al_{2}O_{3}+3Mn}
C. {2MgO { {\;{电解}\;}{ -}}{\;}2Mg+O_{2}↑}
D. {4CO+Fe_{3}O_{4} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}3Fe+4CO_{2}}

A.Hg} 是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B. {Mn} 的金属性小于 {Al}，且熔点大于 {Al}，所以 {V} 、 {Cr} 、 {Mn} 、 {W} 等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；
C. {Mg} 是活泼金属， {MgO} 熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故C错误；
D.在金属活动性顺序表中 {Fe} 是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将 {Fe} 从其化合物中还原出来，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 {MgCl_{2})} 制备金属镁，其工艺流程如下．
盐卤 { [{操作}①]{{足量的石灰浆}}Mg(OH)_{2} {{适量盐酸}}{ }MgCl_{2}} 溶液 { {{操作}\;② }{ }MgCl_{2}⋅6H_{2}O [{操作}③]{HCl{气流}}MgCl_{2} [{操作}④]{{电解}}Mg}，下列说法错误的是( )
A. 在实验室实施操作 {①} 需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B. {Mg(OH)_{2}-→MgCl_{2}} 的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}
C. 操作 {②} 是将 {MgCl_{2}} 溶液蒸干后冷却结晶
D. 操作 {④} 阴极和阳极产物的质量比是 {24}： {71}

A.} 操作 {①} 为过滤操作，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B. {Mg(OH)_{2}-→MgCl_{2}} 的转化反应为复分解反应，离子反应为 {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故B正确；
C.操作 {②} 是 {MgCl_{2}} 溶液得到 {MgCl_{2}} 晶体，需要蒸发浓缩结晶，而加热促进水解，且盐酸易挥发，溶液蒸干得到氢氧化镁，故C错误；
D. {④} 中发生 {MgCl_{2}(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}，阴极生成 {Mg}，阳极生成氯气，则阴极和阳极产物的质量比是 {24}： {71}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘 {131} 和铯 {137( {137}{55}Cs)} 向外界泄漏 {.} 下列相关说法正确的是( )
A. 每个 { {137}{55}Cs^{+}} 离子中有 {83} 个中子
B. {CsOH} 的碱性比 {KOH} 弱
C. {HIO_{4}} 是碘的最高价氧化物的水化物
D. {HF} 溶液比 {HI} 溶液的酸性强

A.} 每个 { {137}{55}Cs^{+}} 离子中有 {137-55=82} 个中子，故A错误；
B.金属性 {Cs > K}，则 {CsOH} 的碱性比 {KOH} 强，故B错误；
C. {I} 元素的最高价为 {+7} 价，则 {HIO_{4}} 是碘的最高价氧化物的水化物，故C正确；
D.稳定性 {HF > HI}，但 {HF} 酸为弱酸， {HI} 为强酸， {HF} 溶液比 {HI} 溶液的酸性弱，故D错误；
最终答案：C