callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {Q} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} {102} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {-3} {-2} {+6} 、 {-2} | | | | | |
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. {W} 、 {Q} 两元素的气态氢化物的热稳定性 {H_{2}W > H_{2}Q}

A.同周期从左向右金属性减弱，则 {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X > Y}，故A错误；
B.一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {NO}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于氨水，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，则气态氢化物的热稳定性 {H_{2}W > H_{2}Q}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
D. 硝基苯、乙醇、乙酸

A.} 苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
B.苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C.硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇、乙酸都溶于水，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
C. 乙酸的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，属于弱酸
D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

A.} 乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应，褪色的原理不同，故A错误；
B.乙醇含 {-OH}，能被重铬酸钾氧化，则用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，故B错误；
C.乙酸的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，在水中不能完全电离，为弱酸，故C正确；
D.苯无双键，为不饱和烃，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 乙醇
C. 乙酸乙酯
D. 乙酸

A.} 乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而褪色，故A错误；
B.乙醇含有 {-OH}，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C.乙酸乙酯与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而褪色，故C错误；
D.乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化而褪色，故D错误；
故选： {B} ．
高锰酸钾具有强的氧化性，遇到还原性物质发生氧化还原反应退色，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g)}，在 {5L} 的密闭容器中进行，半分钟后， {C} 的物质的量增加了 {0.30mol.} 下列叙述正确的是( )
A. {A} 的平均反应速率是 {0.010} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 容器中含 {D} 物质的量至少为 {0.45} {mol}
C. 容器中 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的物质的量的比一定是 {4}： {5}： {4}： {6}
D. 容器中 {A} 的物质的量一定增加了 {0.30} {mol}

A、 {A} 的平均反应速率 {= { {0.3mol}{5L}}{30s}} 是 {0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}；故A错误；
B、起始量不定，容器中含 {D} 物质的量至少为 {0.45 mol}，故B正确；
C、起始量不知，容器中 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的物质的量的比不一定是 {4}： {5}： {4}： {6}，故C错误；
D、容器中 {A} 的物质的量一定减少了 {0.30 mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 下，下列反应
 {C(} 石墨 {)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}，燃烧 {1mol} {C(} 石墨)放热 {393.51kJ} ．
 {C(} 金刚石 {)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}，燃烧 {1mol} {C(} 金刚石)放热 {395.41kJ} ．
可以得出的结论是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. {1} {mol} 石墨所具有的能量比 {1} {mol} 金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化
D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

A.石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；
C.金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D.石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键完全相同
B. 从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色
C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯
D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

A.} 苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，碳碳键介于单键和双键之间一种独特的化学键， {6} 个碳原子之间的键完全相同，故A正确；
B.分子中不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故B错误；
C.与溴水不反应，在催化条件下可与液溴发生取代反应，故C错误；
D.苯的密度比水小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： {SO_{2}(g)+2CO(g)} { { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}2CO_{2}(g)+S(l) H < 0}，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

A.} 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B.硫是液体，分离出硫，不影响平衡移动，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C.平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，不影响平衡移动，不能提高 {SO_{2}} 的转化率，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同系物的说法不正确的是( )
A. 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物必定互为同系物
B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}
D. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物

A.} 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃之间，故A错误；
B.通式相同的有机物不一定为同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；
C.根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}，故C正确；
D.分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子组成相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团，所以二者一定属于同系物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )
A. 二者都能使溴水褪色
B. 二者互为同系物
C. 二者最简式相同
D. 二者式量相同

A.} 由乙烯和聚乙烯的结构可知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A错误；
B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，故B错误；
C.乙烯的分子式为 {C_{2}H_{4}}，聚乙烯的分子式为 {(C_{2}H_{4})n}，二者最简式都为 {CH_{2}}，故C正确；
D.乙烯的分子式为 {C_{2}H_{4}}，聚乙烯的分子式为 {(C_{2}H_{4})n}，二者式量分别为 {28}， {28n}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }{ }2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： {HCHO+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} { }{ }CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}

A.CH_{3}COOH} 为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }{ }C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应，反应的离子方程式为： {HCHO+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} { }{ }CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B. 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯
C. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
D. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

A.} 苯不含双键，与溴水不反应，故A错误；
B.浓硫酸的密度大于硝酸的密度，浓硫酸稀释时放出大量的热，与硝酸混合时应将浓硫酸加到硝酸中，药品顺序颠倒，故B错误；
C.由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，故C正确；
D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质放入水中，会显著放热的是( )
A. 食盐
B. 生石灰
C. 硝酸铵
D. 蔗糖

A.} 食盐溶于水热效应不是很明显，故A错误；
B.生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C. {NH_{4}NO_{3}} 溶于水是吸热过程，故C错误；
D.蔗糖溶于水热效应不是很明显，故D错误；
解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可 {.} 如 {NaOH} 、浓 {H_{2}SO_{4}} 溶于水都是典型的放热过程； {NH_{4}NO_{3}} 溶于水是吸热的；蔗糖、 {NaCl} 等溶于水热效应不明显．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BF_{3}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {PCl_{5}}

A.BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以最外层电子数为： {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {CO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构； {C} 原子的族序数 {+} 成键数 {=4+4=8}，所以满足所有原子最外层为 {8} 电子结构，故B正确；
C. {NH_{3}} 分子中， {H} 原子最外层满足 {2} 电子结构，故C错误；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误；
故选： {B}。
在共价化合物中，各元素化合价绝对值 {+} 元素原子的最外层电子数 {=8}，则该元素的原子就满足 {8} 电子结构，否则不能满足 {8} 电子结构，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，固定容积的密闭容器中，均能形成单键的 {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 三种分子有如下反应发生： {A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌2AB(g)}，该反应达到平衡时的标志是( )
A. {A_{2}} 的生成速率与 {AB} 的分解速率相等
B. 气体的密度不再发生变化
C. 单位时间内 {1mol} {A-A} 键断裂，同时断裂 {2} {mol} {A-B}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的分子数之比为 {1}： {1}： {2}

A.A_{2}} 的生成速率是逆反应速率， {AB} 的分解也是逆反应，故A {{\,\!}_{2}} 的生成速率与 {AB} 的分解速率相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B.气体的密度一直不变，故B错误；
C.单位时间内 {1molA-A} 键断裂是正反应，同时断裂 {2molA-B} 键是逆反应，故单位时间内 {1molA-A} 键断裂，同时断裂 {2molA-B} 键能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A {{\,\!}_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的分子数之比 {1}： {1}： {2} 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选： {C}。
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 {0}，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

A.} 化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C.反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；
D.增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确。
故选： {C}。
化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 还原性： {F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}}
B. 稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 密度： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}
D. 与 {H_{2}O} 反应由易到难： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2} > F_{2}}

A.} 非金属性 {F > Cl > Br > I}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，对应氢化物稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故B错误；
C.卤素单质的相对分子质量越大，密度越大，则密度： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br > I}，对应单质与水反应由易到难为 {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物的稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {W} 与 {X} 形成的化合物只含离子键
C. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A、 {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B、若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、 {W} 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点， {W} 为 {C} 、 {Z} 为 {Si} 时， {W} 氢化物沸点较低，故C错误；
D、若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是( )
实验目的 实验操作 {A} 验证化学反应中的能量变化 将 {NO_{2}} 球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 {B} 证明非金属性： {Cl > C > Si} 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 {C} 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 在两支试管中各加入 {4mL} {0.01mol/L} 的 {KMnO_{4}} 酸性溶液，再分别加入 {0.1mol/L} {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液 {2mL} 、 {0.2mol/L} {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液 {2mL}，分别记录溶液褪色所需时间 {D} 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 的平衡移动受温度影响，且二氧化氮为红棕色气体，则将 {NO_{2}} 球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化，可判定温度对平衡移动的影响，故A正确；
B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较 {C} 、 {Si} 的非金属性，故B错误；
C.只有草酸的浓度不同，则相同条件下，可说明溶液浓度对反应速率的影响，故C正确；
D.氨水可促进氢氧化铜的溶解生成络合离子，氢氧化铁不溶，则过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.48g} 铁铜合金完全溶解于 {80mL} {4.0mol⋅L^{-1}} 稀硝酸中，得到标准状况下 {672mL} {NO} 气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是( )
A. 取反应后溶液，滴入几滴 {KSCN} 溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是 {1}： {2}
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 {c(H^{+})=2.5} {mol⋅L^{-1}}
D. 向反应后的溶液中加入 {2.0} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 {NaOH} 溶液的体积是 {120} {mL}

A、铁转化为三价铁，所以向反应后溶液中滴入几滴 {KSCN} 溶液，溶液呈血红色，故A错误；
B、该合金中铁与铜的物质的量之比是 {1}： {3}，故B错误；
C、反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 {c(H^{+})= {0.32-0.12}{0.08}=2.5mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，根据硝酸根守恒可知：需加入 {NaOH} 的物质的量为： {0.32-0.12=0.2mol}，所以 {V= {0.2}{2}=0.1L=100ml}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯化氮 {(NCl_{3})} 常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是( )
A. 其分子结构呈三角形
B. 分子中不存在孤对电子
C. 它的沸点比三氯化磷沸点低
D. 三氯化氮水解有硝酸生成

A.NCl_{3}} 中价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {5-3×1}{2}=4}，所以原子杂化方式是 {sp^{3}}，分子形状为三角锥形，故A错误；
B. {NCl_{3}} 中 {N} 原子成 {3} 个 {N-Cl} 键，孤电子对个数 {= {5-3×1}{2}=1}，故B错误；
C. {NCl_{3}} 和 {PCl_{3}} 结构相似，且都是分子晶体， {NCl_{3}} 的相对分子质量比 {PCl_{3}} 的小，故其沸点比三氯化磷沸点低，故C正确；
D. {NCl_{3}} 中 {N} 元素为 {-3} 价，结合水的正价原子 {H}，生成 {NH_{3}}， {Cl} 元素为 {+1} 价，结合水的负价基团 {OH}，生成 {HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 同周期， {Z} 、 {M} 同主族； {X^{+}} 与 {M^{2-}} 具有相同的电子层结构；离子半径： {Z^{2-} > W^{-}}； {Y} 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. {X} 、 {M} 两种元素只能形成 {X_{2}M} 型化合物
B. 由于 {W} 、 {Z} 、 {M} 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素 {W} 和 {M} 的某些单质可作为水处理中的消毒剂

A、因钠和氧还可以形成 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为 {H_{2}O > HCl > H_{2}S}，故B错误；
C、元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、 {Cl_{2}} 和 {O_{3}} 都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选： {D} ．
根据 {Y} 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知 {Y} 为 {Si}，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 都在第三周期，再由 {X^{+}} 与 {M^{2-}} 具有相同的电子层结构；离子半径： {Z^{2-} > W^{-}}；依次推出 {X} 为 {Na}， {M} 为 {O}，
{Z} 为 {S}， {W} 为 {Cl}，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 在周期表中所处的位置如表所示 {.A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的质子数之和为 {32}， {D} 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 {2} 倍 {.} 则下列说法正确的是( )
 {A} {C} {B} | | |
A. 元素 {D} 形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B. {A} 、 {B} 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C. 在 {DB_{2}} 、 {BC_{6}} 、 {DC_{4}} 的分子中，每个原子都满足 {8} 电子稳定结构
D. 四种元素形成的气态氢化物中， {C} 元素形成的氢化物的稳定性最高

A.碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B.氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C.在 {CO_{2}} 、 {CF_{4}} 的分子中每个原子都满足 {8} 电子稳定结构， {SF_{6}} 分子中 {S} 原子周围有 {12} 个电子，故C错误；
D. {C} 为氟元素， {F} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
A. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
B. 第二周期元素氢化物的稳定性序是： {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 干冰 {(CO_{2})} 是分子晶体，则 {SiO_{2}} 也是分子晶体

A.IVA} 族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}，则 {VA} 族元素氢化物中， {NH_{3}} 含有氢键，沸点最高，应为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
D.干冰 {(CO_{2})} 是分子晶体，而 {SiO_{2}} 为原子晶体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A. 与金属钠反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na→2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}
B. 与氧气的燃烧反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
C. 与氧气的催化氧化： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} {{点燃}}{ }2CO_{2}+3H_{2}O}
D. 与乙酸的酯化反应： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH { {\;{浓硫酸}\;}{ -}}{ }CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

A.} 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为 {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na→2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}，故A正确；
B.乙醇燃烧生成水和二氧化碳，故B错误；
C.乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为 {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C错误；
D.与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误。
故选： {A}。
乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，与乙酸发生酯化反应，可发生催化氧化生成乙醛，可燃烧，为良好的有机燃料，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是 ( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {X} 与元素 {Y} 形成的化合物 {X_{2}Y_{2}} 中既有极性共价键又有非极性共价键
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y < X_{m}R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A. {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；
B.元素 {X} 与元素 {Y} 形成的化合物 {H_{2}O_{2}} 中，含 {O-H} 极性键、 {O-O} 非极性键，故B正确；
C.非金属性 {Y > R}，则元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，故C错误；
D.元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；
故选： {B}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {X} 为 {H} 元素； {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Y} 有 {2} 个电子层，最外层有 {6} 个，则 {Y} 为 {O} 元素； {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {R} 为 {S}， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等，均为 {24}，则 {Z} 的原子序数为 {11}， {W} 的原子序数为 {13} 符合，即 {Z} 为 {Na}， {W} 为 {Al}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由硫铁矿烧渣(主要成分： {Fe_{3}O_{4}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 和 {FeO)} 得到绿矾(主 {FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}，再通过绿矾制备铁黄 {[FeO(OH)]} 的流程如下：烧渣 { [①]{{酸液}} [②]{FeS_{2}}} 溶液 { {\;③ }{ }} 绿矾 { [④]{{氨水}/{空气}}} 铁黄
已知： {FeS_{2}} 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )
A. 步骤 {①}，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤 {②}，涉及的离子反应为 {FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O═15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}
C. 步骤 {③}，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤 {④}，反应条件控制不当会使铁黄中混有 {Fe(OH)_{3}}

A.} 因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 {①}，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 {②} 发生 {FeS_{2}+7Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O=15FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}}，离子反应为 {FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O═15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}，故B正确；
C.步骤 {③} 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；
D.步骤 {④}，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 {Fe(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

A.} 聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，故A错误；
B.乙酸含 {-COOH}，可发生酯化反应、乙酸乙酯含 {-COOC-}，可发生水解反应，均为取代反应，故B正确；
C.甲烷、苯均与高锰酸钾不反应 {.} 而油中含碳碳双键能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故C错误；
D.葡萄糖与果糖的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；淀粉与纤维素分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但 {n} 不同，则二者不是同分异构体 {.} 故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. {1} 一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl+NaOH [ ]{{水}}} {CH_{3}CH═CH_{2}↑+NaCl+H_{2}O}
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
C. 乙醛溶液中加入新制碱性 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液并加热 {CH_{3}CHO+2} {Cu(OH)_{2}+OH^{-} { }{ }} {CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}
D. 向小苏打溶液中加入醋酸： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}

A.1} 一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热的反应为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl+NaOH [ ]{{水}}} {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaCl}，故A错误；
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.乙醛溶液中加入新制碱性 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液并加热的离子反应为 {CH_{3}CHO+2} {Cu(OH)_{2}+OH^{-} { }{ }} {CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}，故C正确；
D.向小苏打溶液中加入醋酸的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为 {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O═3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述正确的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1mol} {K_{2}FeO_{4}} 被氧化
C. 放电时正极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}
D. 该原电池， {Zn} 作正极，可用石墨等作负极

A.K_{2}FeO_{4}} 为电池的正极，发生还原反应，生成 {Fe(OH)_{3}}，电极反应式为 {2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O═2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}，正极生成 {OH^{-}}，溶液碱性增强，故A正确；
B.放电时， {Fe} 化合价由 {+6} 价降低为 {+3} 价，则放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故B错误；
C. {K_{2}FeO_{4}} 为电池的正极，发生还原反应，生成 {Fe(OH)_{3}}，电极反应式为 {2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O═2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}，故C错误；
D. {Zn} 被氧化生成 {Zn(OH)_{2}}，应为负极，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4mol} {A} 气体和 {2mol} {B} 气体在 {2L} 固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： {2A(g)+B(g)⇌2C(g).} 若经 {2s} 后测得 {C} 的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}，现有下列几种说法，其中正确的是( )
A. 用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 {0.6} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}
B. {2} {s} 时物质 {B} 的浓度为 {1.4} {mol⋅L^{-1}}
C. {2} {s} 时物质 {A} 的转化率为 {70\%}
D. {2} {s} 时物质 {A} 的体积分数为 { {14}{27}}

A.用物质 {A} 表示的反应的平均速率为： { { {1.2mol}{2L}}{2s}=0.3mol⋅(L⋅s)^{-1}}，故A错误；
B. {2s} 时物质 {B} 的浓度为： { {1.4mol}{2L}=0.7} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {2s} 时物质 {A} 的转化率为： { {1.2mol}{4mol}×100\%=30\%}，故C错误；
D.相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，则 {2s} 时物质 {A} 的体积分数为： { {2.8mol}{2.8mol+1.4mol+1.2mol}= {14}{27}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 焊接铁轨： {2Fe+Al_{2}O_{3}} { { {\;{高温}\;}{.}}{\;}} {2Al+Fe_{2}O_{3}}
B. 工业固氮： {N_{2}+3H_{2}} {{{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}} {2NH_{3}}
C. 用纯碱除油污： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
D. 用湿润的淀粉 {KI} 试纸检验 {Cl_{2}}： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}

A.} 焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{.}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B.氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式： {N_{2}+3H_{2}} {{{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}} {2NH_{3}}，故B正确；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C正确；
D.氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，故D正确；
故选： {A} ．
A.依据铝热反应方程式解答；
B.氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D.氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {a}： {0.1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液和 {b}： {0.1mol/L} {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液，下列说法不正确的是( )
A. 两溶液中存在的微粒种类： {a > b}
B. {c(NH_{4}^{+})}： {a > b}
C. {c(OH^{-})}： {a < b}
D. 水电离出的 {c(H^{+})}： {a < b}

A.0.1mol/LNH_{4}Cl} 溶液显酸性，溶液中存在的离子有 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}， {0.1mol/LNH_{3}⋅H_{2}O} 溶液显碱性，溶液中存在的离子有 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}}，所以两溶液中存在的微粒种类： {a > b}，故A正确；
B.一般水解程度较小，所以 {c(NH_{4}^{+})}： {a > b}，故B正确；
C. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 溶液显酸性， {0.1mol/LNH_{3}⋅H_{2}O} 溶液显碱性，则 {c(OH^{-})}： {a < b}，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 促进水的电离， {NH_{3}⋅H_{2}O} 会抑制水的电离，所以水的电离程度 {a > b}，则水电离出的 {c(H^{+})}： {a > b}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A. 石墨与金刚石
B. 水银与银
C. 水晶与石灰石
D. 青铜与铜

A.} 石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，故A正确；
B.水银是汞单质，与银是不同元素，故B错误；
C.水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，故C错误；
D.青铜是铜锡合金，组成元素不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化合物的说法正确的是( )
A. 干冰的主要成分是 {H_{2}O}
B. 吸入 {CO} 可导致人体中毒
C. {SO_{2}} 可大量用于漂白食品
D. 小苏打的主要成份是 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 干冰的主要成分是 {CO_{2}}，故A错误；
B. {CO} 可结合血红蛋白中的氧，则吸入 {CO} 可导致人体中毒，故B正确；
C.二氧化硫有毒，不能大量用于漂白食品，故C错误；
D.小苏打为碳酸氢钠，化学式为 {NaHCO_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烷和乙醇是同系物
B. 苯和甲苯都属于饱和烃
C. 有机化合物一定含有碳元素
D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

A.} 乙醇中含有氧，不属于烃，故A错误；
B.苯和甲苯都不属于饱和烃，故B错误；
C.含有碳元素的化合物叫有机物，有机化合物一定含有碳元素，故C正确；
D.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为 {CH_{4}.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下 {CH_{4}} 是液体
B. 一氯甲烷分子式为 {CH_{4}Cl}
C. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 可以发生加成反应
D. {CH_{4}} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.} 甲烷常温下为气体，故A错误；
B.一氯甲烷中含有 {1} 个 {C}， {3} 个 {H}， {1} 个 {Cl}，分子式为： {CH_{3}Cl}，故B错误；
C.甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；
D.甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；
B.一氯甲烷中含有 {1} 个 {C}， {3} 个 {H}， {1} 个 {Cl}；
C.甲烷中碳原子为饱和结构；
D.依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关能量的说法正确的是( )
A. 原电池将化学能转变为电能
B. 原电池将电能转变为化学能
C. 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D. 吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

A.} 原电池是把化学能转变为电能的装置，将化学能转变为电能，故A正确；
B.原电池是把化学能转变为电能的装置，将化学能转变为电能，故B错误；
C.中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故C错误；
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分离提纯是化工生产中常用的方法 {.} 下列说法合理的是( )
A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水
B. 酸溶法除去 {Al_{2}O_{3}} 的 {Fe_{2}O_{3}}
C. 过滤法除去乙酸中的乙醇
D. 碱溶法除去 {Al_{2}O_{3}} 中的 {SiO_{2}}

A.} 自来水中水的沸点低，则蒸馏自来水可得到蒸馏水，故A正确；
B.二者均与酸反应，不能除杂，故B错误；
C.乙酸、乙醇互溶，不能过滤分离，故C错误；
D.二者均与碱反应，则应选HF酸、过滤分离，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或事故处理正确的是( )
A. 金属 {Na} 着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上浓 {NaOH} 溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

A.} 钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B.实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；
C.盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；
D.稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘钨灯比白炽灯使用寿命长 {.} 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： {W(s)+I_{2}(g) {T_{2}}{{T_{1}}{{}}}WI_{2}(g) H < 0(} 温度 {T_{1} < T_{2}).} 下列说法正确的是( )
A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 {WI_{2}(g)} 会分解出 {W}， {W} 重新沉积到灯丝上
B. 灯丝附近温度越高， {WI_{2}} {(g)} 的转化率越低
C. 该反应的平衡常数表达式是 {K= {c(W) c(I_{2})}{c(WI_{2})}}
D. 增加少量 {W} 增大正反应速率

A.} 正反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，则高温区的 {WI_{2}(g)} 会分解出 {W}， {W} 重新沉积到灯丝上，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动 {.} 所以灯丝附近温度越高， {WI_{2}} 的转化率越高，故B错误；
C.该反应的平衡常数表达式为 {K= {c(WI_{2})}{c(I_{2})}}，故C错误；
D. {W} 为固体，增加少量 {W}，浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 沼气是可再生能源
B. 燃烧热和中和热都属于反应热
C. 电能是一级能源
D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应

A.} 沼气可以通过植物秸秆的发酵再生，为可再生能源，故A正确；
B.物质的燃烧以及中和反应都放出热量，为放热反应，故B正确；
C.电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来，属于二次能源，故C错误；
D.氧化还原反应与反应热无关，如 {CO} 、 {C} 为还原剂的氧化还原反应大都是吸热反应，而物质的燃烧属于放热反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈中性的是( )
A. {pH=7} 的溶液
B. {c(H^{+})=c(OH^{-})} 的溶液
C. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1×10^{-14}} 的溶液
D. {CH_{3}COONa} 的溶液

A.pH=7} 的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是 {K_{w}=1×10^{-14}}，溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 不一定相等，故A错误；
B.只要溶液中存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则该溶液呈中性，故B正确；
C.常温下，任何水溶液的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1×10^{-14}}，不一定为中性溶液，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用反应： {2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g) H=746.8kJ⋅mol^{-1}}，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 {NO} 的转化率，采取的措施是( )
A. 降低温度
B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入 {N_{2}}
D. 及时将 {CO_{2}} 和 {N_{2}} 从反应体系中移走

A.} 该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动， {NO} 的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；
B.增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动， {NO} 的转化率转化率增大，故B正确；
C.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向， {NO} 的转化率转化率增大，同时充入 {N_{2}}，化学平衡向逆反应方向移动， {NO} 的转化率转化率减小，故C错误；
D.将 {CO_{2}} 和 {N_{2}} 从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动， {NO} 的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．
故选： {B} ．
提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高 {NO} 的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡正向移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡正向移动
C. 加入少量 {0.1mol/L} {HCl} 溶液，溶液中 {c(H^{+})} 减小
D. 加入水，平衡逆向移动

A.} 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，由电离平衡可知， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，则电离平衡逆向移动，故A错误；
B.加入少量 {NaOH} 固体，与 {CH_{3}COOH} 电离生成的 {H^{+}} 结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C.通入少量 {0.1mol/LHCl} 溶液， {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在体积为 {10L} 的密闭容器中， {1mol} {X} 和 {1mol} {Y} 进行反应： {2X} {(g)+Y} {(g)⇌Z} {(g)}，经 {60s} 达到平衡，生成 {0.3mol} {Z}，下列说法正确的是( )
A. 以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 {0.002} {mol/(L⋅s)}
B. 将容器体积变为 {20} {L}， {Z} 的平衡浓度为原来的 {1/2}
C. 若增大压强，则物质 {Y} 的转化率减小
D. 若升高温度， {X} 的体积分数增大，则该反应的 { H < 0}

A.以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 { { {0.6mol}{10L}}{60s}=0.001mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.将容器体积变为 {20L}，压强减小，平衡逆向移动，则 {Z} 的平衡浓度小于原来的 { {1}{2}}，故B错误；
C.缩小体积增大压强，平衡正向移动， {Y} 的转化率减小，但定容恒温容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变， {Y} 转化率不变，故C错误；
D.若升高温度， {X} 的体积分数增大，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的 { H < 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合通入水中后可能使品红褪色
B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C. 单质硫在自然界只以化合态存在
D. 浓硫酸可用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO} 、 {Cl_{2}} 等气体

A. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合通入水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故A错误；
B.二氧化硫导致酸雨，氮氧化物导致光化学烟雾，故B错误；
C.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 等为酸性气体， {CO} 为中性气体，且都与浓硫酸不发生氧化还原反应，可用浓硫酸来干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 定容时观察液面俯视
C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；
B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；
D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；
最终答案：D