callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在三个 {2L} 恒容的容器中，分别发生反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)}， {5min} 后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中 {A} 的物质的量为 {0.4mol.} 反应前各物质的物质的量 {/mol} 下列说法正确的是( )
 {A} {B} {C} 甲 {1} {3} {0} 乙 {0} {0} {2} 丙 {1.5} {4.5} {1} | | | |
A. 乙中 {5} {min} 内 {C} 的反应速率为 {0.16} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 达到平衡时，丙中 {A} 的浓度是甲中的 {2} 倍
C. 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D. 达到平衡时，甲乙两容器中 {C} 的物质的量百分含量相等

A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗 {C} 物质的量为 {0.8mol}，乙中 {5min} 内 {C} 的反应速率 {= {0.8mol}{2L 5min}=0.08mol/(L⋅min)}，故A错误；
B、丙容器中的起始量当于甲容器的 {2} 倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中 {A} 的浓度比甲容器中的 {2} 倍小，故B错误；
C、甲、丙中的反应温度相同，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、乙容器中和甲容器达到相同平衡状态，达到平衡时，甲乙两容器中 {C} 的物质的量百分含量相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. {1 mol·L^{-1}NaCl} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数目为 {N_{A}}
C. {28 g N_{2}} 气体中含有的原子数为 {2 N_{A}}
D. {6.5 g Mg} 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 {0.1 N_{A}}

A.标况下，水不是气体，题中条件无法计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B.没有溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；
C. {28gN_{2}} 的物质的量是 {1mol}，含有的氮原子的物质的量为 {2mol}，含有的原子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D.镁为 {2} 价金属， {6.5g} 镁的物质的量为 {0.27mol}，完全反应失去了 {0.54mol} 电子，转移的电子数目为 {0.54N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电， 说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C. 可用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {Cl_{2}} 中混有的 {HCl}
D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

A.电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，实质是自身电离出离子，氨气的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成了弱电解质一水合氨，不是自身电离出的离子，氨气是非电解质，故A错误；
B.漂白粉是利用次氯酸钙发生反应生成次氯酸的强氧化性，明矾主要是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，二者的作用原理是不相同的，故B错误；
C.除去 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中混有的 {HCl}，将气体通入饱和氯化钠溶液，再通过浓硫酸干燥，故C错误；
D.饱和食盐水中存在大量氯离子，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注 {.} 下列表述不正确的是( )
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 {Fe_{3}O_{4}} 是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

A.} 棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B. {Fe_{3}O_{4}} 是磁性物质，有磁性，故B正确；
C.树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；
D.葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子都具有与 {Ar} 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. {X} 的原子序数比 {Y} 小
B. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 大
C. {X} 的原子半径比 {Y} 大
D. {X} 元素的最高正价比 {Y} 大

A. {X} 的原子序数大于 {Y}，故A错误；
B.依题意可知， {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 小，故B错误；
C.根据原子半径的比较方法：电子层越多，半径越大，因此半径大小： {X > Y}，故C正确；
D.根据两者的位置关系， {X} 的最高正价比 {Y} 小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2 L} 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应： {2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}。起始反应时 {NO} 和 {CO} 各为 {4 mol}， {10 s} 后达到化学平衡，测得 {N_{2}} 为 {1 mol}。下列说法中，正确的是
A. 在其他条件不变时，增加压强， {N_{2}} 的体积分数不变
B. 前 {5 s} 内，用 {CO} 表示的反应速率等于 {0.1 mol·L^{−1}·s^{−1}}
C. {10 s} 时密闭容器中压强维持不变
D. 保持容器体积不变，往容器中充入 {1 mol O_{2}}，正、逆反应速率都不改变

A.该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则 {N_{2}} 的体积分数增大，故A错误；
B. {10s} 后达到化学平衡，测得 {N_{2}} 为 {1mol}，结合反应可知转化的 {CO} 为 {2mol}， {10s} 内 {v(CO)= { c}{ t}= { {2mol}{2L}}{10s}=0.1} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，前 {5s} 内浓度大，反应速率大于 {0.1mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.密闭容器的体积不变， {n} 与 {p} 成正比，未达到平衡时压强在减小，则 {10s} 达到平衡时密闭容器中压强维持不变，故C正确；
D.往容器中充入 {1} {mol} {O_{2}}，与 {NO} 反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，瞬间逆反应速率不变、正反应速率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {R} 同
主族， {Y} 、 {W} 族序数之和为 {10}， {W} 原子最外层电子数是内层电子总数的 {3} 倍。下列说法正确的是
A. 元素 {W} 、 {R} 的简单离子的电子层结构不同
B. 由 {W} 、 {R} 两种元素形成的化合物中可能含有共价键
C. 由 {X} 、 {Z} 、 {W} 三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性
D. 含有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的化合物一定是有机化合物

A.元素 {R} 、 {W} 的简单离子的核外电子数都为 {10}，则电子层结构相同，故A错误；
B. {W} 、 {R} 两种元素形成的化合物 {Na} {2} {O} {2} 既含有离子键，又含有共价键，故C正确；非金属性 {Z(O) > Y(N)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C.由 {X} 、 {W} 、 {Z} 三种元素形成化合物，如为 {NH} {3} {·H} {2} {O}，则溶液呈碱性，故C错误；
D.含有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的化合物不一定是有机化合物，如 {NH_{4}HCO_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法错误的是( )
A. 采用蒸发法从食盐水中提取食盐
B. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
C. 用酒精从溴水中萃取溴
D. 用分液法分离汽油和水的混合物

A.采用蒸发法从食盐水中提取食盐，故A正确；
B.用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；
C.用苯或四氯化碳从溴水中萃取溴，故C错误；
D.用分液法分离汽油和水的混合物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A. 用 {15mL} 量筒量取 {12.36mL} 盐酸 {{\,\!}}
B. 用托盘天平称量 {8.75g} 食盐
C. 配制 {450mL 0.1mol·L^{-1}NaCl} 溶液应选用 {500mL} 容量瓶
D. 用规格为 {100 mL} 的量筒量取 {5.2 mL} 的液体

A.量筒的精确度只能达到 {0.1mL}，不能读到 {12.36ml}，故A错误；
B.托盘天平只能精确到 {0.1g}，故称取 {8.75g} 的食盐是错误的，故B错误；
C.容量瓶的规格和所配制的溶液的体积不相符，没有 {450mL} 的容量瓶，必须采用稍大一点的 {500mL} 的容量瓶，配置同浓度的溶液 {500ml}，再量取 {450ml} 即可，故C正确；
D.用规格为 {100 mL} 的量筒量取 {5.2 mL} 的液体时，产生误差较大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，将 {x mL pH=a} 的稀 {NaOH} 溶液与 {ymL pH=b} 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 {pH} 的判断，正确的是( )
A. 若 {x=y}，且 {a+b=14}，则 {pH > 7}
B. 若 {10x=y}，且 {a+b=13}，则 {pH=7}
C. 若 {ax=by}，且 {a+b=13}，则 {pH=7}
D. 若 {x=10y}，且 {a+b=14}，则 {pH > 7}

A.常温下 {PH} 之和 {=14} 的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强，所以 {PH=7}，故A错误；
B.设 {a=12}， {b=1}， {x=1}， {y=10}，则 {n(OH^{-})=1×0.01 < n(H^{+})=10×0.1}，所以溶液显酸性，故B错误；
C.设 {a=12}， {b=1}， {x=1}， {y=12}，则 {n(OH^{-})=1×0.01 < n(H^{+})=12×0.1}，所以溶液显酸性，故C错误；
D.常温下 {PH} 之和 {=14} 的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强，若等体积，则 {PH=7}，现在 {x > y}，则碱过量，所以 {PH > 7}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{x}H_{y}Br} 的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为( )
A. {C_{2}H_{5}Br}
B. {C_{4}H_{9}Br}
C. {C_{3}H_{7}Br}
D. {C_{5}H_{11}Br}

A.溴乙烷有 {1} 种一溴代物，所以只能生成一种醛，故A错误；
B.正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共 {4} 种，所以分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体共有 {4} 种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有 {1-} 溴丁烷、 {1-} 溴 {-2-} 甲基丙烷，故B错误；
C.丙烷有 {2} 种一溴代物，不可能生成 {4} 种醛，故C错误；
D. {C_{5}H_{11}Br} 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br1-} 溴戊烷； {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}Br2-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Br3-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br2}， {2-} 二甲基 {-1-} 溴丙烷；被空气氧化生成 {4} 种不同的醛为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CHO} 戊醛； {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO2-} 甲基丁醛； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CHO3-} 甲基丁醛； {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CHO 2}， {2-} 二甲基丙醛，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( )
A. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B. 由极性键形成的分子不一定是极性分子
C. {H_{2}O HF NH_{3}} {CH_{4}} 的沸点依次降低
D. 水中一定存在分子间作用力

A.是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，故A错误；
B.由极性键形成的分子不一定是极性分子，如甲烷，是由极性键形成的分子，是非极性分子，故B正确；
C. {H_{2}O} 、 {HF} 、 {NH_{3}} 分子间均存在氢键， {H_{2}O} 、 {HF} 、 {NH_{3}} 的沸点高于 {CH_{4}}， {H_{2}O} 、 {HF} 、 {NH_{3}} 、 {CH_{4}} 的沸点依次降低，故C正确；
D.分子晶体中一定存在分子间作用力，水分子是分子晶体，所以水中一定存在分子间作用力，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减小的是( )
A. 稀 {H_{2}SO_{4}}
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {NaNO_{3}} 溶液
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液

A.铁和稀硫酸反应有 {Fe^{2+}} 生成，溶液质量增加，故A错误；
B.铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B正确；
C.铁和硝酸钠溶液不反应，溶液质量不变，故C错误；
D.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的一种盐与 {Y} 、 {Z} 元素形成的一种盐混合溶于水，加入稀硫酸，有淡黄色沉淀析出。下列说法不正确的是( )
A. {X} 的简单氢化物的沸点高于 {Z} 的简单氢化物的沸点
B. {Y} 和 {X} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {X} 和 {Z} 形成的其中一种化合物能使蓝色石蕊试液先变红后褪色
D. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 强

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B. {Y} 为 {Na} 元素， {X} 为 {O} 元素，对应的简单离子核外都有 {10} 个电子，与 {Ne} 的核外电子排布相同，故B正确；
C. {Y} 与 {Z} 形成的化合物为 {Na_{2}S}，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；
D. {W} 为 {N} 元素，非金属性比较氧弱，故 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制硫酸的一步重要反应是 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) 2SO_{3}(g)}，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是
A. 此时， {SO_{2}} 的转化率达到最大程度
B. 此时， {SO_{2}} 的消耗速率等于 {SO_{2}} 的生成速率
C. 此时， {SO_{3}} 的浓度保持不变
D. 该反应达到化学平衡状态后，反应停止

A.反应达到平衡时，反应物的转化率达到最大，即此时， {SO_{2}} 的转化率达到最大程度，故A正确；
B.反应达到平衡时，同一物质的消耗速率等于生成速率， {SO_{2}} 的消耗速率等于 {SO_{2}} 的生成速率，故B正确；
C.反应达到平衡时，各组分的百分含量保持不变， {SO_{3}} 的浓度保持不变，故C正确；
D.该反应达到化学平衡状态后，为动态平衡，反应并未停止，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}═2HCl+BaSO_{4}↓}
B. {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}[]{点燃} 2CO_{2}+3H_{2}O}
C. {4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}═4Fe(OH)_{3\;\;\;\;\;}}
D. {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}

A.属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；
B.属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；
C.属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；
D.属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {[Na^{+}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}] > [H_{2}CO_{3}]}
B. 将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和 {pH} 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 {NaOH} 的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的 {Na_{2}S} 与 {NaHS} 溶液相比， {Na_{2}S} 溶液为 {pH} 大

A.PH=8.3}，说明 {NaHCO_{3}} 的水解大于电离，水解生成 {H_{2}CO_{3}} 而电离产生 {CO_{3}^{2-}}，钠离子不水解， {HCO_{3}^{-})} 存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于 {c(H^{+})×c(OH^{-})} 不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.醋酸中醋酸的浓度大于氢离子浓度， {pH} 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，所以完全中和时，醋酸消耗的 {NaOH} 多，故C错误；
D. {Na_{2}S} 与 {NaHS} 水解都显碱性， {Na_{2}S} 的水解程度大于 {NaHS}，所以 {Na_{2}S} 溶液 {pH} 大于 {NaHS} 溶液的 {pH}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断中一定正确的是 ( )
A. 若 {A_{2}+2D^{-}═2A^{-}+D_{2}}，则还原性： {D^{-} > A^{-}}
B. 若 {R^{2-}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则原子序数： {R > M}
C. 若 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 都是气态单质，且酸性 {HX > HY}，则非金属性 {X > Y}
D. 若 {M} 、 {N} 是同主族元素，且原子序数： {M > N}，则非金属性： {M > N}

A.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，若 {A_{2}+2D^{-}═2A^{-}+D_{2}}，则 {D^{-}} 为还原剂， {A^{-}} 为还原产物，所以还原性： {D^{-} > A^{-}}，故A正确；
B. {R^{2-}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则 {M} 位于 {R} 的下一周期，原子序数： {R < M}，故B错误；
C.已知 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 都是气态单质，且酸性 {HX > HY}，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性的强弱，所以不能确定 {XY} 的非金属性强弱，故C错误；
D.若 {M} 、 {N} 是同主族元素，且原子序数： {M > N}，则在周期表中 {N} 在上， {M} 在下，同主族从上到下非金属性减弱，即 {N > M}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 干冰、液态氯化氢都是电解质
B. {Na_{2}O} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

A.干冰不属于电解质，故A错误；
B.氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C.有单质参加或生成的反应不一定属子氧化还原反应，如 {3{O}_{2} {放电}{=}2{O}_{3} } 不属子氧化还原反应，故C正确；
D.根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 醋酸与氢氧化钠反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 稀硫酸与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钠与盐酸反应： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 醋酸 {(CH_{3}COOH)} 和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式，正确的离子反应为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，电极反应式为：
 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}===ZnO+H_{2}O} {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}===2Ag+2OH^{-}} 总反应式为 {Ag_{2}O+Zn===ZnO+2Ag} 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 {pH} 增大
B. 在使用过程中，电子由 {Ag_{2}O} 经外电路流向 {Zn} 极
C. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
D. {Zn} 极发生还原反应， {Ag_{2}O} 极发生氧化反应

A.} 根据元素化合价变化知， {Zn} 失电子而作负极，负极上 {OH^{-}} 参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低， {pH} 减小，故A错误；
B.该原电池中， {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，电子从负极 {Zn} 沿导线流向正极 {Ag_{2}O}，故B错误；
C.电池反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价、 {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以 {Zn} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；
D. {Zn} 失电子发生氧化反应、 {Ag_{2}O} 得电子发生还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度比水的小
C. 钠的硬度小
D. 钠有很强的活泼性

A.钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；
B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C.硬度大小与反应现象无关，故C正确；
D.钠的活泼性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下 {1molC_{3}H_{8}} 发生如下反应： {①C_{3}H_{8}→C_{2}H_{4}+CH_{4}②C_{3}H_{8}→C_{3}H_{6}+H_{2}} 如果 {C_{3}H_{8}} 的转化率为 {80\%}，且混合气体中 {m(CH_{4})=m(H_{2})}，则下列说法正确的是( )
A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为 {35.2}
B. 两种烯烃物质的量之比，即 {n(C_{2}H_{4})/n(C_{3}H_{6})} 为 {1∶1}
C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重 {128g}
D. 两种烯烃物质的量之和，即 {n(C_{2}H_{4})+n(C_{3}H_{6})} 为 {0.8mol}

A.反应前 {1mol} 丙烷的质量为 {44g}，反应后剩余 {0.2mol} 丙烷，和 {1.6mol} 四种气体的混合物，故混合气体平均相对分子质量为 {44/1.8=24.4}，故A不符合题意；
B.乙烯与丙烷的物质的量之比等于甲烷和氢气的物质的量之比为 {1:8}，故B不符合题意；
C.混合气体中乙烯、丙烯能和溴的四氯化碳反应，二者的物质的量之和为 {0.8mol}，溶液质量增重为乙烯和丙烯，质量不可能为 {128g}，故C不符合题意；
D.根据以上分析，丙烯、乙烯的物质的量之和为 {0.8mol}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {1 mol Na} 与盐酸完全反应，失去 {2N_{A}} 电子
B. 常温常压下， {8 gCH_{4}} 含有 {5N_{A}} 个电子
C. {0.1 mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+\;}}
D. 标况下， {22.4 LH_{2}O} 有 {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子

A.钠原子最外层一个电子， {1mol} {Na} 与盐酸完全反应，失去 {N} {{\,\!}_{A}} 电子，故A错误；
B.计算 {8gCH_{4}} 物质的量 {n= {m}{M}= {8g}{16g/mol}=0.5mol }，含有 {0.5mol×10×} {N} {{\,\!}_{A}=5} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故B正确；
C.醋酸是弱酸， {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液中含有 {H^{+}} 小于 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 标准状况不是气体， {22.4L} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 物质的量不是 {1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 工业制漂白粉： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. 酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合： {2MnO_{4}^{-}+ 3H_{2}O_{2}+ 6H^{+}= 2Mn^{2+}+ 4 O_{2}↑+6 H_{2}O}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ H^{+}+ SO_{4}^{2-}} {=} {BaSO_{4}↓+ H_{2}O}
D. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量 {Ca(OH)_{2}} 的溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O+CaCO_{3}↓+ CO_{3}^{2-}}

A.采用石灰乳和氯气制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与 {H_{2}O_{2}} 溶液混合，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}，故B错误；
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为 {1}： {1}，离子方程式： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.向 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中加入足量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 的溶液，离子方程式为 {C} {a} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 {I_{2}} 能溶于 {NaOH} 或 {KI} 溶液，反应方程式分别为： {3I_{2}+6OH^{-}═5I^{-}+IO \;_{ 3 }^{ - }+3H_{2}O(HIO} 不稳定，易发生歧化反应)和 {I_{2}+I^{-}═I \;_{ 3 }^{ - }}，溴化碘 {(IBr)} 是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是( )
A. {IBr} 加入 {Na_{2}S} 溶液中产生黄色浑浊： {IBr+S^{2-}═I^{-}+Br^{-}+S↓}
B. {IBr} 加入 {KI} 溶液中： {IBr+2I^{-}═Br^{-}+I \;_{ 3 }^{ - }}
C. {IBr} 加入 {NaOH} 溶液中： {IBr+2OH^{-}═BrO^{-}+I^{-}+H_{2}O}
D. {IBr} 加入 {AgNO_{3}} 溶液中： {3IBr+5Ag^{+}+3H_{2}O═3AgBr↓+2AgI↓+IO \;_{ 3 }^{ - }+6H^{+}}

A.IBr} 加入 {Na_{2}S} 溶液反应的离子方程式为 {IBr+S^{2-}=I^{-}+Br^{-}+S↓}，故A正确；
B.少量 {IBr} 加入 {KI} 溶液中，首先发生 {IBr+I^{-}=Br^{-}+I_{2}}，由于 {KI} 过量，则进一步发生 {I_{2}+I^{-}=I_{3}^{-}}，离子反应为 {IBr+2I^{-}═Br^{-}+I_{3}^{-}}，故B正确；
C. {IBr} 加入 {NaOH} 溶液中，不发生氧化还原反应，应为 {IBr+2OH^{-}=Br^{-}+IO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D. {IBr} 加入 {AgNO_{3}} 溶液中，首先是 {IBr} 与水反应生成 {HIO} 和 {HBr}，由于 {HIO} 不稳定，在水中发生歧化反应生成 {HIO_{3}} 和 {HI}，进而生成 {AgI} 和 {AgBr}，反应的离子方程式可为 {3IBr+5Ag^{+}+3H_{2}O=3AgBr↓+2AgI↓+IO_{3}^{-}+6H^{+}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( )
A. {1 mol BrCl} 与 {H_{2}O} 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {20 g D_{2}O} 含有的原子总数为 {3N_{A}}
C. 锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体 {22.4 L}，锌失去电子数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {44.8 L NO} 与 {22.4 L O_{2}} 混合后气体中分子总数小于 {2N_{A}}

A.由于 {BrCl} 分子中氯元素的化合价为 {-1} 价，反应生成氯化氢，该反应不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，故A错误；
B. {20g} 重水的物质的量为 {1mol}， {1mol} 重水含有 {3mol} 原子，含有的原子总数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.标况下 {22.4L} 二氧化硫和氢气的物质的量为 {1mol}，生成 {1mol} 二氧化硫或 {1mol} 氢气转移的电子的物质的量都是 {2mol}，所以锌失去了 {2mol} 电子，锌失去电子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下， {44.8 LNO} 的物质的量为 {2mol}， {22.4 LO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，二者混合后恰好完全反应生成 {2mol} 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后的气体物质的量小于 {2mol}，气体中分子总数小于 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用电化学原理解释的是
A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，可以加快锌与硫酸的反应速率
D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

A.铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A符合题意；
B.金属活泼性 {Zn > Fe > Sn}，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不符合题意；
C.滴少量硫酸铜，置换出 {Cu}，构成原电池，加快反应速率，故C不符合题意；
D.加锌后，金属性 {Zn > Fe}，构成原电池， {Zn} 易被腐蚀，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的 {pH} 增大了的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {AgNO_{3}}
D. {KOH}

A.} 电解稀硫酸溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大，则溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B.电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，则溶液的 {pH} 不变，故B错误；
C.电解硝酸银溶液时，阴极上生成 {Ag}，阳极上生成氧气，导致溶液中 {c(H^{+})} 增大，则溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.电解 {KOH} 溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后 {KOH} 浓度增大，则溶液的 {pH} 增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有 {SO_{2}}

A.工业电解饱和食盐水生成 {NaOH} 、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；
B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；
C.海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；
D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应反应物不能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
B. 水泥、普通玻璃都是混合物
C. 炼铁、生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D. 光导纤维不属于硅酸盐材料

A.硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，故A错误；
B.玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，故B正确；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，故C正确；
D.光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}，属于氧化物，不属于硅酸盐，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 {{\,\!}}
B. 大量使用化肥农药，提高农作物产量
C. 大力发展太阳能和风力发电 {{\,\!}}
D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，故A正确；
B.大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；
C.大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；
D.对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是 ( )
A. {C{H}_{4}+C{l}_{2} []{光照}C{H}_{3}Cl+HCl }
B. {C{H}_{2}-C{H}_{2}+HCl []{催化剂}C{H}_{3}C{H}_{2}Cl }
C. {2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2} [∆]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O }
D. {2{C}_{6}{H}_{6}+15{O}_{2} []{点燃}12C{O}_{2}+6{H}_{2}O }

A.甲烷与氯气发生的是取代反应，不是加成反应，故A错误；
B.乙烯和氯化氢发生的是加成反应，故B正确；
C.该反应为乙醇的催化氧化反应，故C错误；
D.该反应为苯的氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是
A. 镁的燃烧反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 水的分解反应
D. 铝与氧化铁的铝热反应

A.镁条燃烧，燃烧是放热反应，故 {A} 错误；
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应，发生酸碱中和反应，是放热反应，故 {B} 错误；
C.水的分解，是分解反应，需吸热，是吸热反应，故 {C} 正确；
D.铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，是放热反应，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 判断苯分子中不存在双健交替结构的依据是邻二甲苯只有一种结构
B. 溴苯分子中苯环上的一个 {H} 被 {-C_{4}} {H} {{\,\!}_{9}} 取代后形成的有 {12} 种结构
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应
D. 聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.若苯的结构中存在单双键交替结构，则邻二甲苯有两种结构，但实际上只有一种，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；
B. {-C_{4}H_{9}} 有四种， {Br} 与 {-C_{4}H_{9}} 存在邻、间、对三种位置，则存在 {4×3=12} 种同分异构体，故正确；
C.乙酸与乙醇的酯化反应、乙酸乙酯的水解均为取代反应，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，故正确；
D.聚乙烯不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {1.0L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {4.5mol}，则此反应的平均速率 {v(x)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. {v(NH_{3})=0.010mol/(L⋅s)}
B. {v(O_{2})=0.10mo1/(L⋅s)}
C. {v(NO)=0.10mo1/(L⋅s)}
D. {v(H_{2}O)=0.45mol/(L⋅s)}

A、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.10mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.10mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D、 {v(H_{2}O)= { {4.5mol}{1L}}{30s}=0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低合金高强度钢 {Q460} 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 {Mn(} 锰)、 {Ti(} 钛)、 {Cr(} 铬)、 {Nb(} 铌)等合金元素，下列有关说法正确的是( )
A. {Fe} 是用途最广泛的金属，属于主族元素
B. 工业上利用热还原法冶炼金属 {Fe} 、 {Cr} 、 {Mn}
C. {{}_{22}^{46} Ti} 、 {{}_{22}^{48} Ti} 、 {{}_{22}^{50}Ti} 为同一种核素
D. {{}_{41}^{92} Nb^{3+}} 原子核内有 {51} 个中子，核外有 {41} 个电子

A.铁原子的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；
B.热还原法：冶炼较不活泼的金属 {Fe} 、 {Cr} 、 {Mn}，常用还原剂有 {(C} 、 {Al} 、 {CO} 、 {H_{2}} 等)，故B正确；
C.同位素研究的对象是原子， {{\,\!}_{22}^{46}Ti} 、 {{\,\!}_{22}^{48}Ti} 、 {{\,\!}_{22}^{50}Ti} 为三种不同的核素，故C错误；
D. { \;_{ 41 }^{ 92 }Nb^{3+}} 原子核的质子数为 {41}，质量数为 {92}，则中子数 {=92-41=51}，核外有电子 {=41-3=38}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A. {Ag(NH_{3})_{2}OH→Ag}
B. {HNO_{3\;}→NO_{2\;}}
C. {SiO_{2}→Si}
D. {CH_{3}CHO→CH_{3}COOH}

A.该反应中 {Ag} 元素化合价从 {+1} 变为 {0}，化合价升高，应加还原剂，故A错误；
B.该反应中 {N} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，所以硝酸得电子作氧化剂，应加还原剂，故B错误；
C.该反应中 {Si} 元素化合价由 {+4} 价变为 {0} 价，得电子化合价降低而作氧化剂，应加还原剂，故C错误；
D.该反应中 {C} 元素化合价由 {-2} 价变为 {-1} 价，所以失电子化合价升高而作还原剂，应加氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质相互滴加，无论滴入的顺序如何，过程中观察到的现象没有区别的是( )
A. {MgCl_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液
B. {AlCl_{3}} 溶液和 {NaOH} 溶液
C. {CuSO_{4}} 溶液和氨水
D. {HCl} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液相互滴加，生成氢氧化镁沉淀，无论滴入的顺序如何，过程中观察到的现象没有区别，故A正确；
B.前者逐滴滴入后者，由于氢氧化钠过量现象为开始生成偏铝酸钠，没有氢氧化铝沉淀，一段时间后有氢氧化铝白色沉淀，但后者逐滴滴入前者，现象为开始有氢氧化铝沉淀，一段时间后氢氧化铝白色沉淀逐渐消失生成偏铝酸钠，故B错误；
C.向 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中滴加氨水的现象是 {Cu^{2+}} 先都成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀，一段时间后沉淀消失生成 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，溶液呈深蓝色； {.} 向氨水中滴加 {CuSO_{4}} 溶液的现象是一开始生成 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，溶液呈深蓝色，则现象不同，故C错误；
D.前者逐滴滴入后者，发生 {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生 {Na_{2}CO_{3}+HCl═NaHCO_{3}+NaCl} 、 {NaHCO_{3}+HCl═NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是( )
A. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
B. 在分液漏斗中，加入足量 {1mol⋅L^{-1}FeCl}，充分振荡后，分液分离
C. 在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D. 在分液漏斗中，加入足量 {1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，充分振荡后，分液分离

A.加入足量冷水，苯与苯酚不溶于水，两者混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；
B.铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故B错误；
C.加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；
D.苯中混有苯酚，加入 {NaOH} 后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 ( )
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

A. 化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；
B. 断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量， 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C正确；
D. 反应物越多能量变化越大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 由于 {HCl} 的酸性比 {H_{2}S} 强，所以 {Cl} 的非金属性强于 {S}
B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C. 同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族的元素原子序数之差不一定为 {1}
D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

A.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强 {.} 氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如 {HF} 与 {HCl}，非金属性 {F > Cl}， {HF} 是弱酸， {HCl} 属于强酸，故A错误；
B.元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性 {O > I}，故B错误；
C.短周期同周期第Ⅱ {A} 族与第 {IIIA} 族的元素原子序数之差为 {1}，长周期相差为 {11} 或 {25}，故C正确；
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如 {Na} {+} 与 {Mg} {2+}， {Cl} {-} 与 {S} {2-} 电子层结构相同， {Mg} {2+} 与 {Cl} {-} 电子层结构不相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于晶体的下列说法正确的是
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B. 原子晶体中只含有共价键
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键、

A.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子， {A} 不符合题意；
B.原子晶体中原子间以共价键结合而成， {B} 符合题意；
C.不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高， {C} 不符合题意；
D.离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键， {D} 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、 {Al(OH)_{3}} 即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明 {Al(OH)_{3}} 属于
A. 两性氧化物
B. 两性氢氧化物
C. 盐
D. 有机物

A.氧化物含有 {2} 种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有 {H} 元素，不属于氧化物，故A错误；
B. {Al(OH)_{3}} 即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明 {Al(OH)_{3}} 属于两性氢氧化物，故B正确；
C.氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；
D.氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. {KHCO_{3}}
C. {AlCl_{3}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.} 加热时 {Fe^{3+}} 虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故A正确； {B.KHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，故B错误； {C.Al^{3+}} 水解，生成 {Al(OH)_{3}}，故C错误； {D.NH_{4}NO_{3}} 不稳定，加热易分解，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {6mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A. 碳酸钠(固体)
B. 少量硫酸铜溶液
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. 加热

A.} 碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B.锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B错误；
C.加适量的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.热溶液温度升高，反应速率增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好
B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
C. 用食醋除去水壶中的水垢
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

A. {Fe} 可防止缺铁性贫血， {Al} 对健康有害，则常用铁锅炒菜比常用铝锅好，故A正确；
B.氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；
C.水垢成分为氢氧化镁、碳酸钙，能够与醋酸反应，可以用醋酸除去水垢，故C正确；
D.铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {n_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温下， {23g NO_{2}} 含有 {n_{A}} 个氧原子
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水含有 {0.1n_{A}} 个 {OH^{—}}
C. 常温常压下， {22.4LCCl_{4}} 含有个 {n_{A}CCl_{4}} 分子
D. {1molFe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应，转移 {2n_{A}} 个电子

A.常温下， {23} {g} {NO_{2}} 含物质的量为 {23g/46g/mol=0.5mol}，含有 {N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水，含有一水合氨的物质的量为 {0.1} {mol}，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-}}，故B错误；
C.常温下，四氯化碳为液态， {22.4} {L} {CCl_{4}} 的物质的量不为 {1} {mol}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}， {1} {molFe^{2+}} 转移 {N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓
B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌
D. 超导材料 {K_{3}C_{60}}

A、砷位于第Ⅴ {A} 族，镓位于第Ⅲ {A} 族，则不符合题意，故A不选；
B、镧位于Ⅲ {B} 族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；
C、硒位于第Ⅵ {A} 族，锌位于Ⅱ {B} 族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
D、 {K} 位于第Ⅰ {A} 族， {C} 位于第Ⅳ {A} 族，则不符合题意，故D不选。
最终答案：C