callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语正确的是( )
A. 醋酸的电离： {CH_{3}COOH+H_{2}O {⇌}{} CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}}
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： {NaHCO_{3} {⇌}{} Na^{+}+HCO_{3}^{-}}
C. 氯化铵的水解： {NH_{4}^{+}+H_{2}O {⇌}{} NH_{4}OH+H^{+}}
D. {Na_{2}S} 的水解： {S^{2-}+2H_{2}O {⇌}{} H_{2}S+2OH^{-}}

A.醋酸是弱电解质，在水中部分电离，故A正确；
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氯化铵的水解生成一水合氨和盐酸，一水合氨的化学式为： {N{H}_{3}·{H}_{2}O }，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 的水 {S} {{\,\!}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {⇌}{} } {H} {S^{-}+OH} {{\,\!}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水、重水、超重水互为同素异形体
B. {C_{60}} 、 {C_{80}} 互为同位素
C. 晶体中一定存在化学键
D. {NaCl} 是离子化合物，其晶体是离子晶体

A.同素异形体是同一元素形成的不同单质，水、重水、超重水是化合物不是单质，故A错误；
B.同位素是同一元素的不同原子， {C} {{\,\!}_{60}} 、 {C} {{\,\!}_{80}} 是单质不是原子，故B错误；
C.单原子分子晶体中不存在化学键，故C错误；
D. {NaCl} 是离子化合物，其晶体是离子晶体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各选项中，不能利用置换反应通过 {Y} 得到 {W} 的一组化合物是( )
化合物 {A} {B} {C} {D} {Y} {CO_{2}} {Fe_{2}O_{3}} {C_{2}H_{5}OH} {FeCl_{3}} {W} {MgO} {Al_{2}O_{3}} {C_{2}H_{5}ONa} {CuCl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁， {2Mg+CO_{2}=C+2MgO}，属于置换反应，故A不符合；
B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应， {2Al+Fe_{2}O_{3}=2Fe+Al_{2}O_{3}}，属于置换反应，故B不符合；
C. {C_{2}H_{5}OH} 与 {Na} 反应生成 {C_{2}H_{5}ONa} 与氢气，属于置换反应，故C不符合；
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. {11.2L} 氧气所含的原子数为 {N_{A\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {2.3g} 金属钠变为钠离子得到 {0.1N_{A}} 电子
C. {0.5mol/LH_{2}SO_{4}} 中的 {H^{+}} 数为 {N_{A\;\;\;\;\;}}
D. 常温常压下 {32gO_{2}} 与 {O_{3}} 的混合物含有的氧原子数为 {2N_{A}}

A.不是标准状况下，题中条件无法计算 {11.2L} 氧气的物质的量，故A错误；
B. {2.3g} 金属钠的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 金属钠变为钠离子失去 {0} ． {1mol} 电子，故B错误；
C.没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量及数目，故C错误；
D. {32g} 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为 {32g}，含有的 {O} 原子的物质的量为 {2mol}，含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {NH_{4}Cl KCl (NH_{4})_{2}SO_{4}} {K_{2}SO_{4}} 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来，(需要时可以加热)，此试剂是( )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {AgNO_{3}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {HCl}

A.氢氧化钡溶液与氯化钾混合无现象，与硫酸钾混合能产生硫酸钡沉淀，与氯化铵混合能产生有刺激性气味的氨气，与硫酸铵混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的氨气，现象不同，可以鉴别，故A正确；氯化钡与氯化钾混合无现象，与硫酸钾混合能产生硫酸钡沉淀，与氯化铵混合无现象，与硫酸铵混合产生硫酸钡沉淀，无法鉴别，故A错误；
B.硝酸银溶液与氯化钾、氯化铵、硫酸钾和硫酸铵都能产生白色沉淀，无法鉴别，故B错误；
C.碳酸钠与氯化钾、氯化铵、硫酸钾和硫酸铵都不能反应，无法鉴别，故C错误；
D.盐酸与氯化钾、氯化铵、硫酸钾和硫酸铵都不能反应，无法鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表，下列说法正确的是( )
化学式
电离常数 {(25℃)} 
 {CH3COOH} 
 {Ka=1.8×10-5} 
 {H2SO3} 
 {Ka1=1.23×10-2} 
 {Ka2=6.6×10-8} 
 {NH3.H2O} 
 {Kb=1.8×10-5}
A. {25℃} 时， {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
B. {Na_{2}SO_{3}} 溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为： {SO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=SO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}
C. {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性，是因为 {K_{w}/K_{a1} > K_{a2}}
D. {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与等浓度等体积的 {CH_{3}COONa} 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： {c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}

A. {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；
B. {SO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=SO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，说明酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}SO_{3}}，这和 {CH_{3}COOH} 的 {K_{a}=1.8×10^{-5}} 、 {H_{2}SO_{3}} 的 {K_{a1}=1.23×10^{-2}} 亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；
C. {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而 {K_{w}/K_{a1} > K_{a2}} 说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与等浓度等体积的 {CH_{3}COONa} 混合后，溶液中存在物料守恒 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，整理两式子，得到： {2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于元素电负性的应用的是 ( )
A. 判断一种元素是金属还是非金属
B. 判断化合物中元素的正负化合价
C. 判断化学键类型
D. 判断单质的熔、沸点高低

A.电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度 {.} 一般来说，电负性大于 {1.8} 的是非金属元素、小于 {1.8} 的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 {1.8} 左右，它们既有金属性又有非金属性，不符合，故A不选；
B.电负性能判断化合物中元素化合价的正负；电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，不符合，故B不选；
C.电负性能判断分子的极性和键型 {.} 电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于 {1.7} 的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于 {1.7} 的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，不符合，故C不选；
D.电负性不能判断单质的熔沸点，故D选。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的结构简式为 {CH_{2}=CH-CH_{2}OH.} 下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与 {H_{2}} 发生加成反应
C. 在浓 {H_{2}SO_{4}} 催化下能与乙酸发生酯化反应
D. 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应

A.} 含 {-OH}，则能与金属钠发生反应并放出氢气，故A正确；
B.含 {C=C} 键，能在催化剂作用下与 {H_{2}} 发生加成反应，故B正确；
C.含 {-OH}，则在浓 {H_{2}SO_{4}} 催化下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D.分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A. 原子半径 {X < Y}
B. {a+n=b-m}
C. {Y} 最高价氧化物的化学式为 {YO_{m}}
D. {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}

A. {Y} 位于 {X} 的下一周期， {Y} 的半径大于同周期的 {X} 的同主族元素， {x} 的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径 {X < Y}，故A正确；
B.通过以上分析知， {a+n=b-m}，故B正确；
C.在 {Y} 的最高价氧化物中， {Y} 的最高化合价为 {+m}，氧元素的化合价为 {-2}，根据化合物中各元素的化合价代数和为 {0}，所以其化学式为 {Y_{2}O_{m}}，故C错误；
D. {X} 的氢化物中氢元素的化合价为 {+1} 价， {X} 的化合价为 {-n}，所以 {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加水或加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时，下列有关叙述不正确的是( )
A. 都能使溶液的 {pH} 增大
B. 都能使溶液中 {c({H}^{+})·c(C{H}_{3}CO{O}^{-}) } 减小
C. 都能使溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 比值增大
D. 溶液中 { {c({H}^{+})·c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 不变

A. {c(H^{+})} 均减小，都能使溶液的 {pH} 增大，故A正确；
B.由 {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 可知，加少量 {CH_{3}COONa} 晶体 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}} 逆向移动， {c(CH_{3}COOH)} 增大，则 {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})} 增大，故B错误；
C.由 {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 可知， {c(H^{+})} 均减小，则都能使溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 比值增大，故C正确；
D. {Ka= {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}， {Ka} 只与温度有关，则溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 不变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
C. 明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO} 恰好完全沉淀： {2Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+2SO=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}
D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO}

A.向 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加稀硫酸的离子反应为 {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.酸性介质中 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 氧化 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的离子反应为 {2MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} {+5H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2\;}} {+6H} {{\,\!}^{+}} {═2Mn} {{\,\!}^{2+}} {+5O} {{\,\!}_{2}} {↑+8H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.明矾溶液中滴入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子刚好 {1:4} 反应生成偏铝酸根离子，不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.充电时正极上 {PbSO} {{\,\!}_{4}} 失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为 {PbSO} {{\,\!}_{4}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O-2e} {{\,\!}^{-}} {═PbO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 {NaHSO_{4}.} 下列关于 {NaHSO_{4}} 的说法中正确的是( )
A. 因为 {NaHSO_{4}} 是离子化合物，因此能够导电
B. {NaHSO_{4}} 固体中阳离子和阴离子的个数比是 {2}： {1}
C. {NaHSO_{4}} 固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. {NaHSO_{4}} 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

A.} 硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成的，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故A错误；
B.硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以 {NaHSO_{4}} 固体中阳离子和阴离子的个数比是 {1}： {1}，故B错误；
C.硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键不破坏共价键，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏共价键和离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中化学键未被破坏的是
A. 干冰升华
B. 溴与 {H_{2}} 生成 {HBr}
C. {SO_{2}} 气体溶于水
D. {NaCl} 固体溶于水

A.干冰升华，只是状态的变化， {CO_{2}} 固体构成微粒是分子， {CO_{2}} 气体的构成微粒也是分子，所以化学键未被破坏，故A正确；
B.溴和氢气生成溴化氢，发生了化学反应，有化学键的破坏，故B错误；
C.二氧化硫溶于水，二氧化硫和水发生化学反应生成亚硫酸，所以有化学键的破坏，故C错误；
D.氯化钠固体溶于水，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验事实的平衡不正确的是( )
实验 解释 {A} {100℃0.1mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液 {pH=6.2} {H_{2}O=H^{+}+OH^{-}} {B} {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 的 {pH=3} {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} {C} 配制 {FeCl_{3}} 溶液时加少量盐酸 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}} {D} 随温度有升高，碳酸钠溶液 {pH} 增大 {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水的电离吸热，水存在电离平衡，升高温度促进水电离，导致中性溶液的 {pH} 小于 {7}，所以 {100℃0.1mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液 {pH=6.2}，故A正确；
B.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故B正确；
C.氯化铁易水解生成氢氧化铁和 {HCl}，加入稀盐酸抑制铁离子水解， {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，升高温度，水解平衡正向移动，碱性增强， {pH} 增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B. 质量数相同的原子，其化学性质一定相同
C. 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D. 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

A.根据元素的原子序数 {=} 质子数 {=} 核电荷数 {=} 核外电子数，因此质子数相同的原子，其核外电子排布也相同，故A说法正确；
B.质量数相同的原子，并不一定是同种元素，则化学性质不一定相同，故B说法错误；
C.金属性越强，则原子在反应过程中越容易失去电子，故C说法正确；
D.非金属性越强，则原子在反应过程中越容易得到电子，但其对应的阴离子越难失去电子，故D说法正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不能用元素周期律解释的是( )
A. 向淀粉 {KI} 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B. 与冷水反应的速率： {Na > Mg}
C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D. 原子半径： {Al > Si > P}

A.} 向淀粉 {KI} 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；
B.与冷水反应的速率： {Na > Mg}，说明金属性 {Na > Mg}，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C.硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期律无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；
D.同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果．
B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C. 元素周期表共有 {18} 列，第 {3} 列是第Ⅰ {B} 族，第 {17} 列是第Ⅶ {A} 族
D. {F^{-}} 、 {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子半径逐渐减小

A.元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，故A正确；
B.电子层数相同时，元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；
C.元素周期表共有 {18} 列，第 {3} 列是第Ⅲ {B} 族，第 {17} 列是第Ⅶ {A} 族，故C错误；
D.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 离子具有相同的电子数，离子半径 {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 逐渐减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 体积分数为 {95\%} 的酒精通常作为医用酒精
B. 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

A.} 医用酒精的体积分数通常是 {75\%}，不是 {95\%}，故A错误；
B.煤的气化、海水的提镁都生成新物质，包含化学变化，但是石油的分馏利用的是物理性质，无新物质生成，故B错误；
C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D.利用高纯度的硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )。
A. 原子半径： {F < Mg < K}
B. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > NH_{3\;\;}}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < KOH}

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {F < Mg < K}，故A正确；
B.非金属性 {N > S > P}，气态氢化物的稳定性为 {NH_{3} > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价氧化物的水化物酸性为 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {K > Mg > Al}，对应最高价氧化物的水化物碱性为 {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < KOH}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷 {(As)} 和镓 {(Ga)} 都是第四周期元素，分别属于第 {VA} 族和第 {IIIA} 族元素。下列说法中不正确的是( )
A. 原子半径： {Ga > As > P}
B. 热稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
C. 酸性： {H_{3}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}
D. {Ga(OH)_{3}} 可能是两性氢氧化物

A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {Ga > As > P}，故A正确；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性 {N > P > As}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故B正确；
C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {S > P > As}，所以酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}，故C正确；
D.镓 {(Ga)} 是第四周期Ⅲ {A} 族元素， {Ga} 金属性比 {Al} 强，故 {Ga(OH)} {{\,\!}_{3}} 为碱性氢氧化物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在反应 {2Na{+}2H_{2}O{=}2NaOH{+}H_{2}{↑}} 中，还原剂是 {({  })}
A. {Na}
B. {H_{2}O}
C. {NaOH}
D. {H_{2}}

A. {Na} 是还原剂，故A正确；
B. {{H}_{2}O } 是氧化剂，故B错误；
C. {NaOH} 是氧化产物，故C错误；
D. {{H}_{2} } 是还原产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NH_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶于过量的浓 {KOH} 溶液中： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+NH} {{\,\!}_{3}} {↑+2} {H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al} {{\,\!}^{3+}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+3Ba} {{\,\!}^{2+}} {+6OH} {{\,\!}^{-}} {═2} {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓}
C. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2Br} {{\,\!}^{-}} {+2Cl} {{\,\!}_{2}} {═2} {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Br} {{\,\!}_{2}} {+4} {Cl} {{\,\!}^{-}}
D. 醋酸除去水垢： {2H^{+}} {+CaCO} {{\,\!}_{3}} {═Ca} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.由于浓 {KOH} 溶液过量，所以 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 完全反应 {.} 故化学方程式： {NH_{4}HCO_{3}+2KOH=K_{2}CO_{3}+NH_{3}↑+2H_{2}O}， {NH_{4}HCO_{3}} 、 {KOH} 和 {K_{2}CO_{3}} 均可以拆，故离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全，得出明矾和 {Ba(OH)_{2}} 的比例为 {1}： {2}，故离子方程式为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气后， {Fe^{2+}} 和 {Br^{-}} 均被完全氧化，故化学方程式： {2FeBr_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2Br_{2}}，离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D.醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为： {2CH3COOH+CaCO_{3}═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {amolNaOH} 的溶液中通入 {bmolCO_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. 当 {a > 2b} 时，发生的离子反应为： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 当 {a < b} 时，发生的离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}
C. 当 {2a=3b} 时，发生的离子反应为： {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+ HCO_{3}^{-}+H_{2}O}
D. 当 {0.5a < b < a} 时，溶液中 {HCO^{2-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(a-b)}： {(2b-a)}

A.当 {a > 2b} 时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.当 {a < b} 时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.当 {2a=3b} 时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为 {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.当 {0.5a < b < a} 时，依据方程式得：
{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
{a} { {1}{2} a} { {1}{2} a}
{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，
{ {1}{2} a-(} {b- {1}{2} a} ) {b- {1}{2} a} {2(b- {1}{2} a)}
{=a-b} {2b-a}
所以溶液中 {HCO_{3}^{-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(2b-a)}： {(a-b)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 相比较，下列结论错误的是( )
A. 它们的分子个数比为 {17∶16}
B. 它们的原子个数比为 {17∶16}
C. 它们的氢原子个数比为 {17∶12}
D. 它们所含氢的质量比为 {17∶12}

A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 分子数之比为 { { {1}{16}}{ {1}{17}}= {17}{16} }，故A正确；
B.每个 {CH_{4}} 分子含有 {5} 个原子， {1gCH_{4}} 含有原子的物质的量为 {5× {1}{16}mol mol}，每个 {NH_{3}} 分子含有 {4} 个原子， {1gNH_{3}} 含有的原子物质的量为 {4× {1}{17}mpl mol}，所以等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 含有原子数目之比为 { {5× {1}{16}}{4× {1}{17}}= {85}{64} }，故B错误；
C.每个 {CH_{4}} 分子含有 {4} 个 {H} 原子， {1gCH_{4}} 含有 {H} 原子的物质的量为 {4× {1}{16}mol }，每个 {NH_{3}} 分子含有 {3} 个 {H} 原子， {1gNH_{3}} 含有 {H} 的原子物质的量为 {3× {1}{17}mol }，所以等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 含有 {H} 原子数目之比为 { {4× {1}{16}}{3× {1}{17}}= {17}{12} }，故C正确；
D.氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由 {C} 可知等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 含有 {H} 氢元素质量之比为 { {4× {1}{16}}{3× {1}{17}}= {17}{12} }，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于中和热实验的叙述错误的是
A. 测量时小烧杯口应与大烧杯口相平
B. 氢氧化钠浓度略高于盐酸是为了保证盐酸完全反应
C. 酸碱混合后多次测量反应后的温度，取平均值
D. 改用同浓度同体积的氨水，测得的 {ΔH} 变大

A.测量时小烧杯口与大烧杯口相平，可以保证装置的严密性，防止热量散失，故A正确；
B.在测定中和热的实验中， {NaOH} 稍过量的目的是保证盐酸完全被 {NaOH} 中和，从而可以减小实验误差，故B正确；
C.在测定中和热的实验中，需要测量反应前后溶液的温度 {2～3} 次，取平均值，但不能多次测量反应后的温度，否则会增大实验误差，故C错误；
D.因为一水合氨属于弱电解质，氨水存在着电离平衡，一水合氨的电离吸热，改用同浓度同体积的氨水，测得的 {ΔH} 变大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B. “ {84} 消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D. 已知 {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5×10^{6}pm} 的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则 {PM2.5} 在空气中有可能形成胶体

A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源，故A正确；
B.“ {84} 消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；
C.元素守恒，水热反应不能降低自然界中碳的含量，故C错误；
D.已知 {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则 {PM2.5} 在空气中有可能形成胶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 酒精
B. {NaCl} 溶液
C. 氯气
D. 熔融烧碱

A. {.} 酒精是非电解质也不能导电，故A错误；
B.虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C.氯气不导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.熔融烧碱是能导电的电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清的石灰水与盐酸反应 {Ca(OH)_{2} + 2H^{+}= Ca^{2+}+ 2H_{2} O}
B. 钠与水的反应 {Na} {+} {2H_{2} O} {=} {Na^{+}+ 2OH^{-} + H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液 {Cu} {+} {Ag^{+}} {=} {Cu^{2+}} {+} {Ag}
D. 大理石溶于醋酸 {CaCO_{3} + 2 CH_{3}COOH = Ca^{2+} + 2 CH_{3}COO^{-} + H_{2}O + CO_{2}↑}

A.澄清石灰水写离子，离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.原子不守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.弱电解质、气体、沉淀写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途错误的是 ( )
A. 铝制容器可以贮运稀硫酸
B. 水玻璃可用作木材防火剂
C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D. {Fe_{2}O_{3}} 可用作红色涂料

A. {Al} 和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制品贮运，稀硫酸不能用铝制品贮运，故A错误；
B.水玻璃不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可以用作木材防火剂，故B正确；
C.过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；
D.氧化铁呈棕红色，可用作红色涂料和红漆，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不是电解质的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}}
B. {NaOH}
C. {O_{2}}
D. {HCl}

A.硫酸钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，硫酸钠是电解质，故A错误
B. {NaOH} 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电， {NaOH} 是电解质，故B错误；
C. 二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；
D.氯化氢溶于水能导电，氯化氢是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 离子半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > F} {{\,\!}^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > AsH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > AsH_{3}}，故B正确；
C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱： {H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出但没有沉淀生成的是 ( )
A. 饱和 {NaCl} 溶液
B. 稀 {NaHSO_{4}} 溶液
C. {MgCl_{2}} 溶液
D. {CuSO_{4}} 溶液

A.因钠不能与 {NaCl} 反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，有气体产生，但消耗了饱和 {NaCl} 溶液中的水，故又会有氯化钠析出，故A错误；
B.因钠与 {NaHSO_{4}} 反应，生成物为硫酸钠和氢气，只有气体产生，故B正确；
C.因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C错误；
D.因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是
A. 反应现象相同
B. 气体产物相同
C. 反应后的液体都显碱性
D. 都是置换反应

A.由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，钠的密度比水小，与水反应浮在水面上，现象不同，故A错误；
B.反应都生成氢气，所以气体产物相同，故B正确；
C.反应后分别生成氢氧化钠、乙醇钠，溶液都为碱性，故C正确；
D.都是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，则都是置换反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1gH_{2}} 和 {4gO_{2}} 反应放出 {71.45kJ} 热量，则氢气的燃烧热为 {142.9} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 在稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(1) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

A、 {1g} {H_{2}} 的物质的量为 { {1g}{2g/mol}=0.5mol}， {4g} {O_{2}} 的物质的量为 { {4g}{32g/mol}=0.125mol}，发生反应 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，由方程式可知， {0.125mol} 氧气完全反应需要消耗氢气为 {0.125mol×2=0.25mol}，小于 {0.5mol}，故氢气过量，故放出 {71.45kJ} 热量参加反应的氢气的物质的量为 {0.25mol}，同样条件下 {1mol} {H_{2}} 在 {O_{2}} 中完全燃烧放出的热量是： {71.45kJ× {1mol}{0.25mol}=285.8} {kJ}，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 {1mol} 水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含 {1molNaOH} 的溶液和含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合，放出的热量大于 {57.3 kJ}，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 {1mol}，故无论稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 {57.3kJ/mol}，故C错误；
D、燃烧热是指在 {25℃101KP} 时， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X_{2}}， {Y_{2}}， {Z_{2}}， {W_{2}} 四种物质的氧化能力强弱顺序为： {W_{2} > Z_{2} > X_{2} > Y_{2}}，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )
A. {2W^{-}+Z_{2}=2Z^{-}+W_{2}}
B. {2X^{-}+Y_{2}=2Y^{-}+X_{2}}
C. {2Y^{-}+W_{2}=2W^{-}+Y_{2}}
D. {2Z^{-}+X_{2}=2X^{-}+Z_{2}}

A.} 根据 {2W^{-}+Z_{2}=2Z^{-}+W_{2}}，可知氧化性是 {Z_{2} > W_{2}}，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故A错误；
B.根据 {2X^{-}+Y_{2}=2Y^{-}+X_{2}}，可知氧化性是 {Y_{2} > X_{2}}，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故B错误；
C.根据 {2Y^{-}+W_{2}=2W^{-}+Y_{2}}，可知氧化性是 {W_{2} > Y_{2}}，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
D.根据 {2Z^{-}+X_{2}=2X^{-}+Z_{2}}，可知氧化性是 {X_{2} > Z_{2}}，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊盐与氰化钾被列为 {A} 级危险品，铊 {(Tl)} 与铝同主族，原子序数为 {81}， {Tl^{3+}} 与 {Ag} 在酸性介质中发生反应： {Tl^{3+} +2Ag═══Tl^{+}+2Ag^{+}} 且已知 {Ag^{+}+Fe^{2+}═══Ag+Fe^{3+}}，则下列推断正确的是( )
A. {Tl^{3+}} 最外层有 {3} 个电子
B. 氧化性： {Tl^{3+} > Ag^{+} > Fe^{3+}}
C. {Tl(OH)_{3}} 与 {Al(OH)_{3}} 相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期 {IIIA} 族

A.铝是第Ⅲ {A} 族元素，最外层电子数是 {3} 个， {Tl} 原子最外层有 {3} 个电子，失去 {3} 个电子后变为 {Tl} {{\,\!}^{3+}}，故A不正确；
B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知氧化性： {Tl} {{\,\!}^{3+}} { > } {Ag} {{\,\!}^{+}} { > } {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故B正确；
C.铊的金属性强于铝元素的，所以 {Tl(OH)_{3}} 不可能是两性氢氧化物，故C不正确；
D.铊位于第六周期Ⅲ {A} 族，故D不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性 | | | |
| {B} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中 无明显变化 {Al} 与浓硝酸不反应 | | | |
| {C} 将 {NH_{3}} 通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性 | | | |
| {D} 过量的 {SO_{2}} 通入到含有少量 {NaOH} 的酚酞溶液中 溶液红色逐渐褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，体现的是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故A错误；
B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化生成致密氧化膜，属于化学变化，故B错误；
C.将 {NH_{3}} 通过灼热的氧化铜固体，反应生成 {Cu} 、氮气和水， {N} 元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故C正确；
D.二氧化硫为酸性氧化物，过量的 {SO_{2}} 通入到含有少量 {NaOH} 的酚酞溶液中，与碱反应生成盐，碱性减弱，则溶液红色逐渐褪去，与其漂白性无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {25℃} 时， {CH_{3}COOH} 与 {HCN} 的电离平衡常数分别为 {1.75×10^{-5}} 和 {4.9×10^{-10}}，下列叙述正确的是( )
A. 中和等体积、等 {pH} 的 {CH_{3}COOH} 和 {HCN} 溶液，消耗 {NaOH} 的量前者小于后者
B. 常温下， {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 大于等浓度 {NaCN} 溶液的 {pH}
C. 常温下， {CH_{3}COONa} 溶液中的离子总数等于等体积、等浓度 {NaCN} 溶液中的离子总数
D. 反应 {CH_{3}COOH+CN^{-}⇌ HCN+CH_{3}COO^{-}} 的化学平衡常数为 {2.8×10^{-5}}

A.等体积、等 {pH} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 和 {HCN} 溶液因为电离程度不同，所以其浓度不同，根据电离平衡常数分析，醋酸电离程度较大，所以醋酸的浓度小，所以中和酸时消耗的氢氧化钠较少，故A正确；
B.因为醋酸的电离平衡常数较大，所以醋酸根离子水解程度较小，故等浓度时醋酸钠的 {pH} 较小，故B错误；
C.因为两种酸根离子水解程度不同，所以溶液中离子总数不同，故C错误；
D.反应的化学平衡常数为 { {1.75×{10}^{-5}}{4.9×{10}^{-10}} =3.5} {×10} {{\,\!}^{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施能明显增大反应速率的是( )
A. {Al} 在氧气中燃烧生成 {A1_{2}O_{3}}，将 {Al} 片改成 {Al} 粉
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取 {H_{2}} 时，改用浓硫酸
C. 在 {K_{2}SO_{4}} 与 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强
D. {Na} 与水反应时增大水的用量

A.将 {Al} 片改成 {Al} 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；
B.铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；
C. {K_{2}S0_{4}} 与 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强不改变反应速率，压强只针对有气体参与的反应有意义，故C错误；
D.钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HClO} 是比 {H_{2}CO_{3}} 还弱的酸，反应： {Cl_{2} + H_{2}O} {⇌ HCl + HClO}，达到平衡后要使 {HClO} 的浓度增大，可加入( )
A. {H_{2}S}
B. {HCl}
C. {CaCO_{3}}
D. {NaOH(} 固体)

A.向溶液中通入 {H_{2}} {S}，硫化氢会和氯水发生氧化还原反应，则 {HClO} 浓度降低，故A错误；
B.向溶液中通入 {HCl}，盐酸浓度增大，平衡逆向移动， {HClO} 浓度降低，故B错误；
C.向溶液中加入 {CaCO_{3}}，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；
D.向溶液中加入 {NaOH}， {NaOH} 和 {HCl} 、 {HCl} 都反应，所以导致 {HClO} 浓度降低，故D错误。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 元素原子的核电荷数为 {Y} 元素的 {2} 倍。下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} | {Z} {W} | | |
| {T} | | |
| |
A. {X} 的氢化物可以用作制冷剂
B. {Z} 、 {W} 元素在自然界中均不能以游离态存在
C. 液态 {WY_{3}} 汽化需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性， {T_{2}Y_{3}} 具有氧化性和还原性

A. {X} 的氢化物即 {NH_{3,}} 可以用作制冷剂，故A正确；
B. {W} 元素即 {S} 在自然界中既有化合态，又有游离态，故B错误；
C. {WY} {3} 即 {SO_{3}} 属于分子晶体，液态汽化需克服分子间作用力，故C正确；
D. {A} {s_{2}O_{3}} 中 {As} 的化合价为 {+3}，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数
B. 第Ⅶ {A} 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C. 第Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D. 前三周期元素中共有非金属元素 {12} 种

A.主族元素的氟无正价，故A错误；
B.第Ⅶ {A} 族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，故B正确；
C.第Ⅱ {A} 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故C错误；
D.前三周期元素中共有非金属元素 {13} 种，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. {64 gSO_{2}} 含有氧原子数为 {1} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5 mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数为 {1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 LH_{2}O} 的分子数为 {1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {14 gN_{2}} 含有分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {64g} 二氧化硫的物质的量为 {1mol}， {1mol} 二氧化硫中含有 {2mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故C错误；
D. {14g} 氮气的物质的量为 {0.5mol}，含有分子数为 {0.5N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 钠和水的反应： {Na + H_{2}O = Na^{+} + OH^{—}+ H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+} + 3NH_{3}·H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+ 3NH_{4}^{+}}
C. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe + 6H^{+} = 2Fe^{3+} + 3H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ H^{+}+ SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+ H_{2}O}

A.转移电子不守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.二者反应生成硫酸钡和水，但氢离子、氢氧根离子及水的系数都是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B