callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铂电极电解某金属的硫酸盐 {(XSO_{4})} 溶液，当阳极上收集到 {1.12L} 气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加 {6.4g}，下列判断不正确的是( )
A. 该金属是 {Cu}
B. 电路中有 {0.1mol} 电子通过
C. 电解后溶液的 {pH} 降低
D. 向电解后的溶液中加入 {0.1molCuO} 可使溶液恢复电解前的状态

A.生成 {0.05mol} 氧气转移物质的量 {=0.05mol×4=0.2mol}，根据转移电子相等知，生成 {M} 的物质的量 {= {0.2mol}{2}=0.05mol}，根据转移电子相等得 {M} 摩尔质量 {= {6.4g}{0.1mol}=64g/mol}，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以 {M} 的相对原子质量是 {64}，故该金属是 {Cu}，故A正确；
B.生成 {0.05mol} 氧气转移 {0.2mol} 电子，故B错误；
C.根据题干知，电解过程中放电物质是电解质，该氯化物是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以随着电解的进行，溶液的 {pH} 减小，故C正确；
D.从溶液中析出单质 {Cu} 和氧气，则可向溶液中加入适量的 {CuO} 固体可使溶液恢复电解前的状况，并据 {A} 得 {CuO} 的物质的量为 {0.1mol}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，将 {2.0molA(g)} 和 {2.0molB(g)} 充入体积为 {1L} 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应： {A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s) H < 0}； {t} 时刻反应达到平衡时， {C(g)} 为 {2.0mol.} 下列说法正确的是( )
A. {t} 时刻反应达到平衡时， {A(g)} 的体积分数为 {20\%}
B. {T℃} 时该反应的化学平衡常数 {K_{c}=2}
C. {t} 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D. 相同条件下，若将 {1.0molA(g)} 和 {1.0molB(g)} 充入同样容器，达到平衡后， {A(g)} 的转化率为 {50\%}

A. {t} 时刻反应达到平衡时， {A(g)} 的体积分数为 { {1.0}{1.0+1.0+2.0}×100\%=25\%}，故A错误；
B. {T℃} 时该反应的化学平衡常数 {K_{c}= {2．0^{2}}{1.0 1.0}=4}，故B错误；
C.反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，故C错误；
D.相同条件下，若将 {1.0molA(g)} 和 {1.0molB(g)} 充入同样容器，达到平衡后，假设 {A} 的转化率为 {x}，则
{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)}
起始 {(mol) 1.0} {1.0} {0} {0}
转化 {(mol)} {x} {x} {2x} {x}
平衡 {(mol) 1.0-x} {1.0-x} {2x} {x}
则 { {(2x)^{2}}{(1.0-x)^{2}}=4}， {x=0.5}， {A(g)} 的转化率为 {50\%}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列与化学相关的说法正确的是( )
A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

A.} 水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B.酒精和葡萄糖注射液都是溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；
D.铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，二者易发生互促水解，生成氨气而降低肥效，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {Al} 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 {NH_{3}} 、 {SO_{2}} 等
C. 明矾易溶于水，可用作净水剂
D. 钠比铁活泼，可以利用钠将 {FeCl_{3}} 溶液中的铁置换出来

A.Al} 具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故A正确；
B.硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以明矾水解可生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用于自来水的净化，不是利用明矾的溶解性，故C错误；
D. {Na} 与溶液中的水先反应生成氢氧化钠，把 {Na} 加入 {FeCl_{3}} 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，得不到铁，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钙的化学式是 {Ca_{2}O_{2}}
B. {1mol} 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 {0.5mol} 氧气
C. 过氧化钙中钙元素的化合价为 {+4}
D. 过氧化钙中属于碱性氧化物

A.Ca} 为 {+2} 价， {Na} 为 {+1} 价，过氧化物中阴离子相同，则过氧化钙的化学式是 {CaO_{2}}，故A错误；
B.过氧化钠或过氧化钙跟足量水均发生氧化还原反应生成氧气，且过氧化物中 {O} 元素的化合价变化相同，则 {1mol} 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 {0.5mol} 氧气，故B正确；
C.过氧根为 {-2} 价，化合物中正负化合价倒数和为 {0}，则过氧化钙中钙元素的化合价为 {+2}，故C错误；
D.过氧化钙为过氧化物，不属于过氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A. {CO_{2}→Na_{2}CO_{3}}
B. {FeCl_{3}→FeCl_{2}}
C. {H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}
D. {S→SO_{3}}

A.} 少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， {CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，通过一步反应能实现，故A不符合；
B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁， {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，通过一步反应能实现，故B不符合；
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠， {H_{2}SiO_{3}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，通过一步反应能实现，故C不符合；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫， {S+O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}SO_{2}}，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；
故选： {D}。
A.少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( )
A. 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B. 二氧化硫可使品红溶液褪色
C. 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D. 二氧化硫与水反应生成硫酸

A.} 二氧化硫和氧气在催化作用下可收回三氧化硫，为工业制备硫酸的重要反应，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B正确；
C.二氧化硫中 {S} 为 {+4} 价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，如与氧气反应体现其还原性，与硫化氢反应体现其氧化性，故C正确；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {1L} 的某溶液中存在下列离子： {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中的五种，浓度均为 {0.1mol/L}，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成 {.} 经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有 {HCO_{3}^{-}} 或 {CO_{3}^{2-}}
B. 原溶液中可能含有 {Ba^{2+}} 、 {Al^{3+}}
C. 若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 {KSCN} 溶液，溶液不显血红色
D. 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 {12g}

A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B、由以上分析可知，原溶液中一定不含 {Ba^{2+}} 和 {Al^{3+}}，故B错误；
C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 {KSCN} 溶液， {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 反应生成 {Fe^{3+}}，溶液显血红色，故C错误；
D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体为 {MgO} 和 {Fe_{2}O_{3}}，其物质的量分别为 {0.1mol} 和 {0.05mol}，则总质量为 {0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g⋅mL^{-1}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {1} {120mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {1}： {2}
B. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0mol⋅L^{-1}}
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {80\%}
D. 得到 {2.54} {g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {640} {mL}

A.} 金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 {2.54g-1.52g=1.02g}，氢氧根的物质的量为 { {1.02g}{17g/mol}=0.06mol}，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： { {cases} {2x+2y=0.06}{64x+24y=1.52}{cases}}，解得 {x=0.02}， {y=0.01}，故合金中铜与镁的物质的量之比是 {0.02mol}： {0.01mol=2}： {1}，故A错误；
B.该浓硝酸密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%}，故该浓硝酸的物质的量浓度为 { {1000×1.4×63\%}{63}mol/L=14mol/L}，故B正确；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体的物质的量为 { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.05-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.05-a)×2×1=0.06}，解得 {a=0.04}， {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的物质的量之比 {=0.04mol}： {(0.05mol-0.04mol)=4}： {1}， {NO_{2}} 的体积分数是 { {4}{4+1}×100\%=80\%}，故C正确；
D.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol}，根据钠离子守恒可知 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.64mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为 { {0.64mol}{1mol/L}=0.64L=640mL}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语是中华民族语言的瑰宝 {.} 下列成语中，其本意主要为化学变化的是( )
A. 铁杵磨成针
B. 木已成舟
C. 死灰复燃
D. 积土成山

A.} 磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.死灰复燃的过程中一般有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选： {C}。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某酸性溶液中含有 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，则下列能与上述离子共存的离子组是( )
A. {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}}
B. {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}}
C. {Br^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}}
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}

A.Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应， {CO_{3}^{2-}} 能够与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {I^{-}} 、 {Fe^{3+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 离子之间不发生反应，都不与 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.碳酸根离子能够与氢离子、钡离子、铁离子反应，硫酸根离子能够与钡离子生成硫酸钡沉淀；
B.铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
C.铁离子能够氧化碘离子；
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 离子之间不发生反应，都不与钡离子、铁离子反应，也不与氢离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室中可通过以下反应制得： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}+2H_{2}O↑.} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {H_{2}C_{2}O_{4}} 是氧化剂
B. {KClO_{3}} 是还原剂
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
D. {1molKClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移

A.C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，则 {H_{2}C_{2}O_{4}} 是还原剂，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，则 {KClO_{3}} 是氧化剂，故B错误；
C. {C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，则 {H_{2}C_{2}O_{4}} 是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，则 {1mol} {KClO_{3}} 参加反应，转移 {1mol} 电子，故D错误；
故选： {C}。
{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价， {C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质，彼此一定是同系物
B. 往苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 可制得苯酚，并得到碳酸钠
C. 将卤代烃滴入 {AgNO_{3}} 溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类
D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

A.} 苯酚与苯甲醇中均含苯环、 {-OH}，相差一个 {CH_{2}} 原子团，但分别为酚、醇类物质，则分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质，不一定是同系物，故A错误；
B.苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}}，反应生成苯酚和碳酸氢钠，发生强酸制取弱酸的反应，故B错误；
C.卤代烃滴入 {AgNO_{3}} 溶液中不反应，不能检验素原子种类，故C错误；
D. {Cu} 氧化生成 {CuO}，氧化铜氧化乙醇生成乙醛、 {Cu} 和水，则铜丝能恢复成原来的颜色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 乙醇(乙酸) {CaO} 分液 {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 过滤 {C} 苯(苯酚) {NaOH} 溶液 分液 {D} 甲烷(乙烯) {KMnO_{4}} 酸性溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故A错误；
B.溶液、离子、胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；
C.苯酚与 {NaOH} 反应后，与苯分层，则分液法可分离，故C正确；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物具有如下化学性质： {①} 能与 {Na} 反应放出气体 {②} 能使溴水褪色 {③} 能溶解 {Cu(OH)_{2}④} 能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体，则该有机物可能是( )
A. {CH_{2}=CHCOOH}
B. {CH_{2}=CHCHO}
C. {CH_{2}=CHCH_{2}OH}
D. {CH_{2}=CHCH_{2}-O-CH_{3}}

A.含碳碳双键、 {-COOH}，符合题意，故A选；
B.含 {-CHO}，不符合 {①③④} 性质，故B不选；
C.含 {-OH}，不符合 {③④} 性质，故C不选；
D.含 {-C-O-C-}，不符合 {①③④} 性质，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 非金属元素之间只能形成共价化合物
B. 第 {IA} 族元素的金属性一定比 {IIA} 族元素的金属性强
C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D. 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

A.} 非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；
B.同周期第 {IA} 族元素的金属性一定比 {IIA} 族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性 {Ca > Na}，故B错误；
C.同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性 {H_{2}S > HCl}，酸性为硫酸 { < } 高氯酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}，随 {n} 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C. {1} 摩尔苯恰好与 {3} 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D. {n=7}，主链上有 {5} 个碳原子的烷烃共有五种

A.} 烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}， {C} 元素的质量分数为 { {12n}{14n+2}= {12}{14+ {2}{n}}}，则随 {n} 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；
B.乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故B错误；
C.苯中不含碳碳双键，但摩尔苯恰好与 {3} 摩尔氢气完全加成，故C错误；
D. {n=7}，主链上有 {5} 个碳原子的烷烃，支链为 {2} 个甲基或 {1} 个乙基，符合的有 {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}，共 {5} 种，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A. 乙烯、乙炔
B. 苯、己烷
C. 己烷、环己烷
D. 苯、甲苯

A.} 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B.苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；
C.己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；
D.苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 用溴水可鉴别苯、 {CCl_{4}} 、苯乙烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

A.} 苯能萃取溴，四氯化碳能萃取溴，但水密度大于苯而小于四氯化碳，苯乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以苯和溴水混合时水在下层、四氯化碳和溴水混合时水在水层、苯乙烯能使溴水褪色，所以现象不同，可以鉴别，故A正确；
B.己烯和溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴环己烷， {1}， {2-} 二溴环己烷能和苯互溶，不能采用分液方法分离提纯，己烯和苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B错误；
C.苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故C错误；
D.互不相溶的液体应该采用分液方法分离，二溴乙烷和二甲苯能互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是( )
A. 水晶
B. 陶瓷
C. 水玻璃
D. 普通玻璃

A.} 水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B.陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故B正确；
C.水玻璃为硅酸钠，属于硅酸盐，故C正确；
D.普通玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室要制取少量的 {Al(OH)_{3}}，选用的试剂最合理的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液和氨水
B. {AlCl_{3}} 溶液和 {CO_{2}}
C. {NaAlO_{2}} 溶液和盐酸
D. {NaAlO_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液

A.AlCl_{3}} 溶液和氨水反应可制取少量的 {Al(OH)_{3}}，试剂合理，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 溶液和 {CO_{2}} 不反应，故B错误；
C. {NaAlO_{2}} 溶液和盐酸反应时，若盐酸过量生成氯化铝，不宜控制反应生成 {Al(OH)_{3}}，故C错误；
D. {NaAlO_{2}} 溶液和 {NaOH} 不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的( )
A. 浓硫酸
B. {NaOH} 溶液
C. 盐酸
D. 硫酸铜溶液

A.} 浓硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
B.氢氧化钠溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；
C.盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.硫酸铜溶液为酸性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )
实验操作设计 现象记录 结论解释 {A} 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入 {C_{6}H_{5}ONa} 溶液中 溶液变浑浊 酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > C_{6}H_{5}OH} {B} {CH_{3}CH_{2}Br} 与 {NaOH} 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中 溶液褪色 产生了乙烯 {C} 向某氯化亚铁溶液中加入加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末 出现红褐色沉淀 加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 {D} 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色 氯气有漂白性 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 醋酸加入到碳酸钠固体中，挥发出的醋酸能够使苯酚钠变浑浊，干扰了二氧化碳与苯酚钠的反应，应该先除去醋酸再将产生的气体通入 {C_{6}H_{5}ONa} 溶液，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}Br} 与 {NaOH} 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，若溶液褪色，可证明有乙烯生成，故B正确；
C.向某氯化亚铁溶液中加入加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末，过氧化钠能够氧化亚铁离子，应该用 {NaOH} 或硫氰化钾溶液检验，故C错误；
D.向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气，氯气与水反应生成 {HCl} 和 {HClO}，所以溶液先变红，最后变为无色，氯水具有酸性和漂白性，而氯气不具有漂白性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 天工开物 {》} 记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” {.} 下列说法错误的是( )
A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

A.} 由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，故A正确；
B.黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；
C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，故C正确；
D.沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B. {A1_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C. 高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同
D. {KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 、 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 可存放在同一库房间

A.Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应生成碳酸钠和氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B. {A1_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C.太阳能电池是将光能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D. {KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 有强氧化性，单质 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故D错误；
故选： {D} ．
A. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应生成碳酸钠和氧气；
B.耐高温仪器材料应具备熔点高的特点；
C.太阳能电池是将光能转化为电能；
D. {KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 有强氧化性， {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 具有还原性、易燃性；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 金属 {Mg} 与稀硫酸、 {CO_{2}} 均能反应，但其反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 {Fe_{3}O_{4}}
D. {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，有白色沉淀生成

A.} 金属 {Mg} 与稀硫酸和 {CO_{2}} 的反应方程式为： {Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}↑} 、 {CO_{2}+2Mg { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2MgO+C}，两个反应都属于置换反应，故A错误；
B.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫等，反应中浓硫酸表现氧化性，生成硫酸铜可说明表现酸性，故B正确；
C.铁与氧气反应可生成 {Fe_{3}O_{4}}，与水蒸气反应也生成 {Fe_{3}O_{4}}，故C正确；
D. {SO_{2}} 具有还原性，通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液发生氧化还原反应可生成硫酸钡，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处
D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

A.} 冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，则容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，故A错误；
B.蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B错误；
C.液溴易挥发，利用水封法保存，则用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处，故C正确；
D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，可能影响定量仪器的准确度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列提纯方法不正确的是( )
A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液
B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤
C. 除去 {KCl} 溶液中的 {K_{2}CO_{3}} --加适量盐酸
D. 分离油和水--过滤

A.} 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取可分离出碘，故A正确；
B.泥沙不溶于是谁，食盐溶于水，则利用过滤法可除去食盐中的泥沙，故B正确；
C.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，可除去杂质，故C正确；
D.油和水分层，应用分液的方法除杂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1mol/L} 的是( )
A. 将 {58.5g} {NaCl} 溶解于 {1L} 水中
B. 将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液
C. 将 {2L} {5mol/L} 的浓盐酸与 {8L} 水混合
D. 特 {l0g} {NaOH} 溶解于水中配成 {250mL} 溶液

A. {58.5g} 氯化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氯化钠溶于 {1L} 水中，所得溶液体积不是 {1L}，溶液浓度不是 {1mol/L}，故A错误；
B.将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液，气体体积不一定是标准状况，物质的量不一定为 {1mol}，故B错误；
C.将 {2L 5mol/L} 的浓盐酸与 {8L} 水混合溶液体积不是 {10L}，浓度不是 {1mol/L}，故C错误；
D. {10g} 氢氧化钠物质的量 {= {10g}{40g/mol}=0.25mol}，解于水中配成 {250mL} 溶液，浓度 {= {0.25mol}{0.25L}=1mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}
C. 用醋酸溶液除水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 铁和稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3} {H_{2}↑}

A.NaHCO_{3}} 溶液与盐酸，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故B正确；
C.用醋酸溶液除水垢，离子方程式： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.铁和稀盐酸反应，反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 若 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {20.0g} {NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出 {28.65} {kJ} 的热量
C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
D. 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 为吸热反应，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B. {NaOH} 固体溶解时放出热量，且物质的量与热量成正比，则 {20.0g} {NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于 {28.65} {kJ}，故B错误；
C.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，化学计量数可以是分数，故C正确；
D. {1molH_{2}} 燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，液态水为稳定氧化物，气态水比液态水能量高，则由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，燃烧热的数值大于 {241.8}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液中加入 {KSCN} 溶液： {Fe^{3+}+3SCN^{-═}Fe(SCN)_{3}↓}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 向 {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}}： {2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═SO_{3}^{2-}+2HClO}
D. 过量的 {CO_{2}} 通入水玻璃中： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2} {H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}

A.FeCl_{3}} 溶液中加入 {KSCN} 溶液，反应生成硫氰化铁和氯化钾，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═SO_{4}^{2-}+2HClO+Cl^{-}}，故C错误；
D.过量的 {CO_{2}} 通入水玻璃中，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2} {H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )
A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠 { < } 碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 {CO_{2}} 的质量：碳酸钠 { < } 碳酸氢钠

A.} 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠，故A正确；
B.碳酸氢钠加热发生分解反应 {2NaHCO_{3}} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C.碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠 { < } 碳酸氢钠，故C错误；
D.物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C.碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D.依据碳原子个数守恒解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 在酸性溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 酸性溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}

A.MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故A错误；
B.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.酸性溶液中 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用金红石(主要成分 {TiO_{2})} 制金属钛可通过以下反应进行：
 {①TiO_{2}+2C+2Cl_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}TiCl_{4}+2CO} {②TiCl_{4}+2Mg { {\;Ar{汽保护}\;}{}}{{加热}}Ti+2MgCl_{2}} 
对于上述两个反应的叙述正确的是( )
A. 都是置换反应
B. 都是氧化还原反应
C. 反应中钛元素都被还原
D. 加热时金属钛和氩气 {(Ar)} 能反应

A.} 反应 {①} 没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B.两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；
C.反应 {①Ti} 元素化合价没有发生变化，故C错误；
D.氩气为惰性气体，与钛不反应， {②} 中氩气作保护气，可防止金属 {Ti} 被氧化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子反应可用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是( )
A. 氢氧化钠溶液和硫酸
B. 氢氧化铁和盐酸
C. 醋酸和氢氧化钠溶液
D. 盐酸和一水合氨

A.} 氢氧化钠溶液和硫酸，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B.氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式： {3H^{+}+Fe(OH)_{3}=Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.一水合氨为弱碱，应保留化学式，反应离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A..}
强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 将过量氨水加入 {AlCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入等物质的量的 {Ca(OH)_{2}}： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成 {I_{2}}，反应的离子方程式为： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，故C正确；
D.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入等物质的量的 {Ca(OH)_{2}}，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水可以使酚酞试液变红
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}

A.} 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 {.} 该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应 {.} 不能说明氨水是弱碱 {.} 故A错误．
B.铵盐受热易分解 {.} 与氨水是弱碱，无因果关系 {.} 再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸 {.} 铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误 {.} 故B错误．
C.酚酞的变色范围为： {pH8.2—10.0}，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误．
D.常温下，任何浓度的强酸强碱盐的 {pH} 应为 {7.} 盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中 {NH_{4}Cl} 为强酸强碱盐 {.} 而本题中 {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}，间接说明氨水是弱碱 {.NH_{4}Cl} 为强酸弱碱盐， {NH_{4}^{+} } 水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性．
故正确为 {D} ．
氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}} 证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离 {.} 选项A、 {C} 只是说明氨水显碱性 {.B} 选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关．
理解盐类水解的规律，是解本题的关键 {.} 平时学习需活学活用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸式盐 {NaHY} 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}Y} 的电离方程式： {H_{2}Y⇌2H^{+}+Y^{2-}}
B. {HY^{-}} 的水解方程式： {HY^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+Y^{2-}}
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： {[Na^{+}] > [HY^{-}] > [OH^{-}] > [H^{+}]}
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： {[Na^{+}] > [Y^{2-}] > [HY^{-}] > [OH^{-}] > [H^{+}]}

A.H_{2}Y} 是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为： {H_{2}Y+H_{2}O⇌HY^{-}+H_{3}O^{+}}，故A错误；
B. {HY^{-}} 离子水解生成 {H_{2}Y}，所以 {HY^{-}} 离子水解的离子方程式： {HY^{-}+H_{2}O⇌H_{2}Y+OH^{-}}，故B错误；
C.某酸的酸式盐 {NaHY} 的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以 {[Na^{+}] > [HY^{-}]}； {HY^{-}} 的电离程度小于 {HY^{-}} 的水解程度，所以 {[H_{2}Y] > [H^{+}] > [Y^{2-}]}，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以 {HY^{-}} 为主，溶液呈碱性，说明溶液中 {[OH^{-}] > [H^{+}]}；因溶液中还存在水的电离，则 {[H^{+}] > [Y^{2-}]}，所以离子浓度大小顺序为 {[Na^{+}] > [HY^{-}] > [OH^{-}] > [H_{2}Y] > [H^{+}] > [Y^{2-}]}，故C正确；
D.根据 {C} 可知： {[Na^{+}] > [HY^{-}] > [OH^{-}] > [H_{2}Y] > [H^{+}] > [Y^{2-}]}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {-50℃} 液氨中有 {2NH_{3}(} 液 {)⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} 的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为 {1×10^{-15}mol/L}，下列对 {-50℃} 时液氨的离子积的表达中正确的是( )
A. 离子积是 {1×10^{-15}}
B. 不加入其他物质，液氨中 {C(NH_{4}^{+})=C(NH_{2}^{-})}
C. 若液氨中放入 {NaNH_{2}}，平衡向正方向移动
D. 此液氨中放入 {NH_{4}C1}，其离子积数值增加

A.} 液氨的离子积等于 {NH_{4}^{+}} 和 {NH_{2}^{-}} 浓度之积，当两种离子的平衡浓度均为 {1×10^{-15}mol/L} 时，即此温度下，液氨的离子积等于 {1×10^{-30}}，故A错误；
B.液氨中有 {2NH_{3}(} 液 {)⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} 的电离平衡关系，不加入其他物质，液氨中 {C(NH_{4}^{+})=C(NH_{2}^{-})}，故B正确；
C.在液氨中加入 {NaNH_{2}}，会抑制液氨的电离，平衡向逆方向移动，故C错误；
D.液氨的离子积只受温度影响，在液氨中放人 {NH_{4}C1}，则液氨的离子积数值将不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {3.0mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气 {.} 下列措施中可能加大反应速率的是( )
A. 适当降低温度
B. 将锌粒改为锌粉
C. 将所用硫酸换成 {98\%} 的浓硫酸
D. 加入少量醋酸钠固体

A.} 降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；
B.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；
C.改用 {98\%} 的浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；
D.向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年 {4} 月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题 {.} 各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献 {.} 下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

A.} 手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；
B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成 {Zn^{2+}}，所以锌作负极，故B正确；
C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；
D.太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；
{B} ．
A.锂离子电池属于二次电池；
B.锌锰干电池中，易失电子的锌作负极；
C.氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化；
D.太阳能电池的主要材料是硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是( )
A. 盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞； {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时要加盐酸： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}
C. 制 {Cl_{2}} 时用排饱和氯化钠溶液收集气体： {H_{2}O+Cl_{2}⇌Cl^{-}+H^{+}+HClO}
D. 金属钠燃烧时，火焰呈黄色： {2Na+O_{2}} { { {\;{点燃}\;}{}}{\;}Na_{2}O_{2}}

A.} 由于发生反应： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，将玻璃塞与玻璃瓶黏在一起，所以盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞，故A错误；
B.由于铁离子发生水 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，所以配制 {FeCl_{3}} 溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；
C.氯气与水存在反应： {H_{2}O+Cl_{2}⇌Cl^{-}+H^{+}+HClO}，为了降低氯气的损失，则制 {Cl_{2}} 时用排饱和氯化钠溶液收集气体，故C正确；
D.金属钠燃烧时，火焰呈黄色，是钠元素的物理性质，与反应 {2Na+O_{2}} { { {\;{点燃}\;}{}}{\;}Na_{2}O_{2}} 无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，分别用 {0.1mol⋅L^{-1}} 溶液进行下列实验，结论不正确的是( )
A. 向 {NaOH} 溶液中通 {SO_{2}} 至 {pH=7}： {c(Na^{+})═c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}
B. 向 {NH_{4}Cl} 溶液中加入等浓度等体积的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 后，所得溶液呈碱性，则： {c(NH_{4}^{+}) < c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
C. 向 {NH_{4}HSO_{4}} 加入等浓度等体积的 {NaOH} 溶液后后： {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)═c(Na^{+})}
D. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体： { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 增大

A.} 向 {NaOH} 溶液中通 {SO_{2}} 至 {pH=7}，说明溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，反应得到溶液为 {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaHSO_{3}}，溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}，得到 {c(Na^{+})═c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}，故A正确；
B.向 {NH_{4}Cl} 溶液中加入等浓度等体积的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 后，所得溶液呈碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度， {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故B错误；
C.向 {NH_{4}HSO_{4}} 加入等浓度等体积的 {NaOH} 溶液后，溶液中存在物料守恒， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)═c(Na^{+})}，故C正确；
D.醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离， { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}× {c(H^{+})}{c(H^{+})}= {Ka}{c(H^{+})}}，加入醋酸钠溶液中醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，则比值增大，故D正确；
最终答案：B