callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 | | | |
| {A} {Al^{3+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 适量 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} | | | |
| {B} {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 足量新制氯水 {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}} | | | |
| {C} {Fe^{3+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} {NaHSO_{3}} 溶液 {3SO_{3}^{2−}+2NO_{3}^{−}+2{H}^{+}=\;3SO_{4}^{2−}+2NO↑ } {+{{{H}}_{{2}}}{O}} | | | |
| {D} {Ca^{2+}} 、 {{HCO}_{3}^{-}} 氨水 {C{{a}^{2}}^{+}+2HCO_{3}^{−}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O\;= } {{CaC}{{{O}}_{{3}}} +{CO}_{3}^{2{-}}+{2NH}_{4}^{{+}}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入适量 {Ba(OH)_{2}} 溶液后， {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 都参与反应，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 、 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.加入足量新制氯水， {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 都被氧化，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}} 、 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故B错误；
C.亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {3HSO_{3}^{-}+2NO_{3}^{-}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H^{+}}，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氨水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2NH_{3}⋅H_{2}O═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是( )
A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤
B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤
D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤

A.} 氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故A正确；
B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故B正确；
C.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故C错误；
D.苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
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| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验目的或结论 | | |
| {A} 将混有 {Ca(OH)_{2}} 杂质的 {Mg(OH)_{2}} 样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去 {Mg(OH)_{2}} 样品中的 {Ca(OH)_{2}} | | |
| {B} 取少量 {KClO_{3}} 晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液 检验 {KClO_{3}} 中的氯元素 | | |
| {C} 向某溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 说明原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} | | |
| {D} 向盛有 {1mL0.01mol·L^{-1}AgNO_{3}} 溶液的试管中滴加 {5} 滴 {0.01mol·L^{-1}NaCl} 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 {0.01mol·L^{-1}NaI} 溶液，产生黄色沉淀 常温下， {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由于氢氧化镁的溶度积比氢氧化镁小，故将混有 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 杂质的 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故A正确；
B.由于氯酸钾中不能电离出氯离子，故该实验不能检验氯元素，故B错误；
C.亚硫酸钡有还原性，加入稀盐酸，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，故C错误；
D.当加入 {NaI} 后溶液中的 {c(Ag^{+})c(I^{-}) > Ksp(AgI)}，就会有黄色沉淀出现，不能确定 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)} 是否成立；故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. {pH=1} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{{{-}}}} 、 {CO_{3}^{2{{-}}}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}}
C. {0.1mol·L^{-1} NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {Cl^{-}}
D. {0.1mol·L^{-1} FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}}

A. {pH=1} 的溶液呈强酸性，弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}} 不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈强碱性， {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程需要吸收热量的是( )
A. 汽油燃烧
B. 铝热反应
C. 液氨汽化
D. 酸碱中和

A.} 汽油燃烧是放热反应，故A错误；
B.铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；
C.液氨气化，需要吸收热量，故C正确；
D.酸碱中和属于放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不再进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag^{+}} 和 {C1^{—}}
C. 升高温度， {AgCl} 沉淀的溶解度增大
D. 向 {AgCl} 沉淀中加人 {NaCl} 固体， {AgCl} 沉淀的溶解度不变

A.达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.升高温度会增大 {AgCl} 的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
D. {AgCl} 沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数 {Ksp=c(Ag^{+})c(Cl^{-})}，向 {AgCl} 沉淀中加入 {NaCl} 固体，平衡逆向进行， {AgCl} 沉淀的溶解度减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 均可与水反应放出氧气
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中的元素的化合价均相同
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应为放热反应
D. 在呼吸面具中， {Na_{2}O} 常作供氧剂

A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B.氧化钠与过氧化钠中氧原子的价态分别为 {-2} 价和 {-1} 价，故B错误；
C.过氧化钠与水的反应是放热反应，故C正确；
D.过氧化钠做为呼吸面具的供养剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，离子方程式正确的是( )
A. 大理石溶于盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
D. 氯化铁溶液中加入铜片： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.} 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}} 的离子反应为 {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成 {Mg(OH)_{2}} 和 {BaSO_{4}}，反应的离子方程式为 {Mg^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.氯化铁溶液腐蚀铜板： {2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能说明金属 {A} 肯定比金属 {B} 的活泼性强的是 ( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. {1mol A} 从酸中置换出的 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从稀盐酸中置换出氢，而 {B} 不能

A.金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如 {Ca} 最外层有 {2} 个电子， {Li} 最外层有 {1} 个电子，但 {Ca} 较 {Li} 活泼，故A错误；
B.金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如 {Cu} 原子核外有 {4} 个电子层， {Na} 核外有 {3} 个电子层，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故B错误；
C.金属的活泼性与从酸中置换出的 {H_{2}} 多少无关，如 {1molAl} 可置换出 {1.5molH_{2}}， {1molNa} 可置换出 {0.5molH_{2}}，但 {Na} 活泼，故C错误；
D. {A} 能从盐酸中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 失电子能力强，较 {B} 活泼，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，下列说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸互为同分异构体
B. 乙醇、乙酸都能与 {Na} 反应
C. 乙醇、乙酸都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红

A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C.乙酸不能使酸性 {KMnO} {4} 溶液褪色，故C错误；
D.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A. {1mol} 羟基所含的电子数目为 {10N_{A}}
B. {28g} 乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {1L} 丁烷完全燃烧生成的 {CO_{2}} 的分子数目为 {(4/22.4)N_{A}}
D. {0.5mol 1}， {3-} 丁二烯分子中含有碳氢键的数目为 {3N_{A}}

A. {1} 个羟基含有 {9} 个电子，故 {1mol} 羟基含有电子数为 {9N_{A}}，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式相同为 {CH} {{\,\!}_{2}}，计算 {28gCH} {{\,\!}_{2}} 中碳原子数 { {28g}{14g/mol}×{N}_{A}=2{N}_{A} }；故B正确；
C.标况下，丁烷燃烧生成二氧化碳， {1L} 丁烷的物质的量为 {1/22.4mol}，故生成二氧化碳数目为 {(4/22.4)N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {1} 个 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有碳氢键的数目为 {6} 个，故 {0.5mol} 含有碳氢键数目为 {3N_{A}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 溴被称为“海洋元素”
B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
C. 碳酸钠可作治疗胃溃疡的药剂
D. 镁可用于制造信号和焰火

A.溴在海洋中存在很多，故称为海洋元素，故A不符合题意；
B.硅酸钠有粘合作用，可用于建筑行业的黏合剂，故B不符合题意；
C.碳酸钠和胃酸中盐酸反应生成二氧化碳，如果有胃溃疡会造成胃穿孔，故C符合题意；
D.镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制造信号和焰火，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次递增， {X} 的一种原子核内无中子， {Y} 原子最外层电子数是内层电子总数的 {2} 倍， {W} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {1.5} 倍， {Z} 、 {W} 同主族，下列说法正确的是( )
A. 含 {X} 与 {Y} 的化合物只有 {2} 种
B. {Y} 、 {W} 的氧化物均为酸性氧化物
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y < W}
D. {X} 与 {Z} 形成的化合物中，各原子均满足 {8} 电子稳定结构

A.含 {X} 与 {Y} 的化合物为烃类物质，种类繁多，故A错误；
B. {CO} 不属于酸性氧化物，是不成盐的氧化物，故B错误；
C.碳酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故C正确；
D. {X} 与 {Z} 形成的化合物中 {H} 原子一定不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误，
故选： {C} ．
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次递增， {X} 的一种原子核内无中子，则 {X} 为 {H} 元素； {Y} 原子最外层电子数是内层电子总数的 {2} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {Y} 为 {C} 元素； {W} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {1.5} 倍， {W} 原子最外层电子数为 {6}， {Z} 、 {W} 同主族，则 {Z} 为 {O} 元素、 {W} 为 {S} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备
B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D. 少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀

A.} 石灰水浓度太低，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；
B.鼓入热空气或水蒸气，可促进溴的挥发，故B正确；
C.硫和氧气反应只生成二氧化硫，在催化作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故C错误；
D.亚硫酸酸性比盐酸弱，二氧化硫和氯化钙不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种元素，原子序数依次增大， {X} 元素的原子是所有元素中原子半径最小的， {Y} 、 {W} 同主族， {Z} 、 {W} 同周期 {.X} 与 {Y} 可形成具有 {18} 个电子的化合物 {G}，在酸性条件下，在含 {W} 阴离子的溶液中加入 {G} 可得到 {W} 单质， {Z} 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X < Y < W < R < Z}
B. 由 {Y} 、 {Z} 元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是 {2}： {1}
C. 沸点： {X_{2}Y > X_{2}W}
D. {W} 与 {R} 可形成共价化合物 {WR_{2}}，且 {WR_{2}} 是极性分子

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径： {X < Y < R < W < Z}，故A错误；
B.由 {Y} 、 {Z} 元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子(钠离子)与阴离子(氧离子、过氧根离子)物质的量之比都是 {2}： {1}，故B正确；
C.水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点： {X_{2}Y > X_{2}W}，故C正确；
D. {W(S)} 与 {R(Cl)} 可形成共价化合物 {SCl_{2}}， {SCl_{2}} 为 {V} 形，结构不对称，属于极性分子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是
A. 碳酸钙和稀盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 铜和硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}

A.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为： {CaC{O}_{3}+2{H}^{+}═C{a}^{2+}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应的离子反应为： {Fe+2{H}^{+}═F{e}^{2+}+{H}_{2}↑ }，故B错误；
C.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为： {Cu+2A{g}^{+}═C{u}^{2+}+2Ag }，故C错误；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {M{g}^{2+}+2O{H}^{-}+B{a}^{2+}+S{{O}_{4}}^{2-}=BaS{O}_{4}↓+Mg(OH{)}_{2}↓ }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气 {(COCl_{2})}：
 {2CHCl_{3} +O_{2} []{光} 2HCl+2COCl_{2}} 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好( )
A. 烧碱溶液
B. 溴水
C. {KI} 淀粉溶液
D. {AgNO_{3}} 溶液

A.氯仿在 {NaOH} 溶液中发生水解，不能鉴别是否生成 {HCl}，则不能鉴别是否变质，故A错误；
B.溴水和 {HCl} 不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；
C.氯仿和 {HCl} 等与 {KI} 淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；
D.如氯仿变质会生成 {HCl}，加入 {AgNO_{3}} 溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热化学方程式 {C(s)+H_{2}O(g)= CO(g)+H_{2}(g)} { H=+131.3kJ/mol} 表示( )
A. 碳和水反应吸收 {131.3kJ} 能量
B. {1mol} 碳和 {1mol} 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 {131.3kJ} 热量
C. {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}
D. {1} 个固态碳原子和 {1} 分子水蒸气反应吸热 {131.1kJ}

A.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；
B.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；
C.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；
D.热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法一定正确的是
A. {H_{2}SO_{4}(HCl)}： {AgNO_{3}} 溶液、过滤
B. {KNO_{3}(K_{2}SO_{4})}： {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液、过滤
C. {CaCO_{3}(CaO)}：加一些水、过滤
D. {Cu(CuO)}：盐酸、过滤

A.二者均与硝酸银反应生成沉淀，将原物质除去，故A错误；
B.硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，但不易控制硝酸钡的用量，易引入新杂质，故B错误；
C. {CaO} 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，过滤得到的碳酸钙中易引入新杂质，故C错误；
D. {CuO} 与盐酸反应， {Cu} 不反应，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2 L} 的密闭容器中，加入 {4 mol A} 和 {2 mol B}，发生反应： {3A(g)+2B(g) {}{⇌} 4C(s)+2D(g)}，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成 {1.6 mol C}。下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数 {K} {= {c^4 (C)c^2 (D)}{c^3 (A)c^2 (B)}}
B. {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增大压强，化学平衡常数增大
D. 增加 {B} 的量， {B} 的平衡转化率增大

A.依据平衡常数的概念分析列式得到， {C} 为固体不写入平衡常数的表达式， {K= {{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)} }，故 {A} 错误；
B.依据平衡三段式列式计算；加入 {4mol A} 和 {2mol B} 进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6mol C}，
{3A} ( {g} ) {+2B} ( {g} ) {⇌} {4C} ( {s} ) {+2D} ( {g} )
起始量( {mol} ) {4} {2} {0} {0}
变化量( {mol} ) {1.2} {0.8} {1.6} {0.8}
平衡量( {mol} ) {2.8} {1.2} {1.6} {0.8}
{B} 的转化率为 { {0.8}{2}×100％=40％ }，故 {B} 正确；
C.平衡常数随温度变化，不受压强的影响，压强变化，平衡常数不变，故 {C} 错误；
D.两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加 {B}， {B} 的平衡转化率减小，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O}
C. {N_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A.} 氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B.水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因发生取代反应而产生的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色
C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D. 乙烯使酸性 {KmnO_{4}} 溶液褪色

A.乙烯中含有官能团碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.苯与溴水发生萃取，属于物理变化，不属于取代反应，故B错误；
C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D.乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是 ( )
A. 铜合金有青铜，黄铜和白铜等
B. 合金具有优良的物理，化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属
C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

A.常见的铜合金是青铜和黄铜，故A正确；
B.多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，故B正确；
C.铝在氧气中燃烧的现象是产生耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体，故C错误；
D.生铁的含碳量是 {2\%-4.3\%}；钢的含碳量是 {0.03\%-2\%}，所以生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {2CO(g)+2NO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} {ΔH < 0}，下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，平衡正向移动
B. 在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动
C. 在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动
D. 降温，平衡正向移动

A. 加入催化剂，平衡不移动，故A错误；
B. 在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，吸收二氧化碳，减小其浓度，平衡正向移动，故B错误；
C.恒温恒压容器中加入与平衡无关气体 {He}，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故C错误；
D.反应 {Δ} {H < 0}，降温，平衡正向移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的一组是( )
A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 和 {{\,\!}_{1}^{2} {H} }
B. {O_{2}} 和 {O_{3}}
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
D. {{\,\!}_{19}^{40} {K} } 和 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a }

A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 和 {{\,\!}_{1}^{2} {H} }，A正确，故A符合题意；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}}，属于同素异形体，B错误，故B不符合题意；
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，属于氧化物，C错误，故C不符合题意；
D. {{\,\!}_{19}^{40} {K} } 和 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a }，元素种类不同，D错误，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能共存，但 {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 结合生成水和 {CO_{3}^{2-}}， {CO_{3}^{2-}} 和 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 会生成沉淀，则不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作及现象 实验结论 | | |
| {A} 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 {SO{_{4}}{^{2-}}} | | |
| {B} 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 {SO{_{3}}{^{2-}}} | | |
| {C} 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 {SO_{2}} | | |
| {D} 将 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液可能是 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液，故B错误；
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性；所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定为二氧化硫，可能为氯气，故C错误；
D.将 {SO} {{\,\!}_{2}} 通入 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液，可除去二氧化硫，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明生成二氧化碳，可说明酸性 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 ( )
A. {FeCl_{3}}
B. {CuCl_{2}}
C. {HCl}
D. {FeCl_{2}}

A. {Fe} 与 {Cl_{2}} 化合生成 {FeCl_{3}}，故A不符合题意；
B.单质铜和氯气化合生成 {CuCl_{2}}，故B不符合题意；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不符合题意；
D.氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如 {Fe→Fe3+}， {Cu→Cu2+)}，而 {FeCl2} 中的铁是 {+2} 价的低价态，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A. 标准状况下， {4.48 L} 氦气和重氢气 {(D_{2})} 的混合物中所含中子数为 {0.4N_{A}}
B. 在含有 {4} {mol Si—O} 键的石英晶体中，氧原子数目为 {2N_{A}}
C. {7.8} {g Na_{2}O_{2}} 固体中，所含阴、阳离子的总数为 {0.4N_{A}}
D. {N_{60}} 单质与 {C_{60}} 结构相似，则 {28 g N_{60}} 中含有的 {N-N(σ)} 键个数为 {3N_{A}}

A.氦原子含有 {2} 个中子， {D} 原子含有 {1} 个中子，故 {4.48L} 混合气体物质的量为 {0.2mol}，含有中子数为 {0.4N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.由于含有 {4} {mol Si—O} 键，为 {1mol} 二氧化硅，故氧原子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.过氧化钠中含有阳离子为 {2} 个，阴离子为 {1} 个，故 {7.8g} 物质的量为 {0.1mol}，含有阴阳离子总数为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{60}} 单质与 {C} {{\,\!}_{60}} 结构相似，则 {28 g N} {{\,\!}_{60}} 中含有的 {N-N(σ)} 键个数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的有( )
A. 常温下反应 {C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} 不能自发进行，则该反应 { H > 0}
B. {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g) H=-Q kJ·mol^{-1}}，表示一定条件下有 {1molH_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)} 反应生成 {2 mol HI(g)} 时放出 {Q kJ} 的热量
C. 过量铁粉与 {l00mL0.0lmol·L^{-1}} 的稀盐酸反应，滴入几滴 {CuSO_{4}} 溶液能加快反应速率，但不改变产生 {H_{2}} 的量
D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

A.常温下，反应 {C(s)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)=2CO(g)}，该反应为熵增加的反应，即 { S > 0}，不能自发进行，说明 { H-T⋅ S > 0}，则该反应的 { H > 0}，故A正确；
B.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入 {1mol H} {{\,\!}_{2}} 和 {1mol I} {{\,\!}_{2}}，充分反应后生成 {2 mol HI(g)} 时放出 {Q kJ} 的热量，故B正确；
C.根据反应的实质是： {Fe+2{H}^{+}=F{e}^{2+}+{H}_{2}↑ }，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，铁与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的铁粉，所以不影响生成的氢气总量，故C正确；
D.改变反应条件，如：增大反应物浓度，可以使化学平衡向正反应方向移动，其中另一种反应物的转化率增大，而另一种反应物的转化率一定减小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A. {2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}
B. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}
C. {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}
D. {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A. {2FeCl} {{\,\!}_{3}} {+Cu=2FeCl} {{\,\!}_{2}} {+CuCl} {{\,\!}_{2}}，铁元素由 {+3} 价变为 {+2} 价， {Cu} 由 {0} 价变为 {+2} 价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}，氯气中的氯元素由 {0} 价，一部分升高到 {+1} 价，一部分降低到 {-1} 价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C. {4Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}，铁元素由 {+2} 价变为 {+3} 价，氧气中氧元素化合价由 {0} 价变为 {-2} 价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D. {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )
A. 不能透过滤纸
B. 一定是浊液
C. 一定是溶液
D. 有丁达尔效应

A.胶体的颗粒很小，能透过滤纸，故A错误；
B.该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故B错误；
C.该混合物属于胶体，不属于溶液，故C错误；
D.该混合物属于胶体，有丁达尔效应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物只能在生物体内才能合成
B. 有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物
C. 完全燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物一定是烃
D. 有机物是含有碳元素的化合物

A.含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，故A错误；
B.有机物多数是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物，但是如乙醇、乙酸等能与水互溶，故B错误；
C.完全燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物不一定是烃，如乙醇，故C错误；
D.含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的命名正确的是 {({  })}
A. {2{-}} 羟基苯甲酸
B. 三丙醇(俗名甘油)
C. {2{-}} 乙基庚烷
D. {2{-}} 乙基 {{-}2{-}} 丁烯

A. {2-} 羟基苯甲酸，说明含有羟基和羧基，且两者在邻位上，此命名正确，故A正确；
B.甘油为丙三醇，故B错误；
C. {2-} 乙基庚烷，主链选取错误，正确命名为 {3-} 甲基辛烷，故C错误；
D. {2-} 乙基 {-2-} 丁烯，选取主链错误，正确命名为 {3-} 甲基 {-2-} 戊烯，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
B. {1} {L} {0.l} {mol/L} {Na_{2}S} 溶液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
C. 室温下， {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {1000} 倍
D. 等体积、等物质的量浓度的 {NaX} 和弱酸 {HX} 混合后的溶液中： {c(Na^{+}) > c(HX) > c(X^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})①}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})②}，将 {①} 带入 {②} 得 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故B错误；
C. {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})=10^{-3.5}}，是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})=10^{-6.5}}，所以 {pH=3.5} 的柑橘汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {1000} 倍，故C正确；
D.等体积、等物质的量浓度，则 {NaX} 和弱酸 {HX} 的物质的量相等， {HX} 的电离大于 {NaX} 的水解，则 {c(X^{-}) > c(Na^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CHCl_{3}} 是三角锥形
B. {H_{2}O} 分子中氧原子为 {sp^{2}} 杂化，其分子几何构型为 {V} 形
C. 二氧化碳中碳原子为 {sp} 杂化，为直线形分子
D. {NH \;_{ 4 }^{ + }} 是平面四边形结构

A.} 三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是 {4}，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故A错误；
B.水分子中氧原子含有 {2} 个共价单键和 {2} 个孤电子对，所以价层电子对数是 {4}，则氧原子为 {sp^{3}} 杂化，其分子几何构型为 {V} 形，故B错误；
C.二氧化碳分子中碳原子含有 {2} 个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为 {sp} 杂化，为直线形分子，故C正确；
D.铵根离子中氮原子含有 {4} 个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到： {4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应是复分解反应
B. 氮元素化合价不变
C. {NH_{3}} 发生还原反应
D. {F_{2}} 是氧化剂

A.} 两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，根据概念知，该反应不是复分解反应，故A错误；
B.该反应中 {NH_{3}→NF_{3}} 氮元素的化合价由 {-3} 价 {→+3} 价，故B错误；
C.该反应中 {NH_{3}→NF_{3}} 氮元素的化合价由 {-3} 价 {→+3} 价，所以氨气作还原剂而发生氧化反应，故C错误；
D.该反应中 {F_{2}→F^{-}} 氟元素得电子化合价降低，由 {0} 价 {→-1} 价，所以氟气是氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )
A. 钠与水的反应
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应
D. 碳酸钙的分解

A.金属与水或酸的反应均为放热反应，故钠与水的反应为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙的分解为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 时，浓度均为 {0.2 mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，下列判断错误的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. {c} {(OH^{-})} 前者大于后者
D. 分别加入 {NaOH} 固体，恢复到原温度， {c} {(CO_{3}^{2-})} 均增大

A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡， {NaHCO_{3}} 在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D.分别加入 {NaOH} 固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 {c(CO_{3}^{2-})} 均增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个固定体积的密闭容器中，加入 {2mol A} 和 {1mol B} 发生反应： {2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)} 达到平衡时， {C} 的物质的量百分含量为 {w}，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后， {C} 的物质的量百分含量大于 {w} 的是( )
A. {4molA+2molB}
B. {2molA+1molB+3molC+1molD}
C. {3molC+1molD+1molB}
D. {3molC+1molD}

A.} 等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
B.等效为开始加入 {4molA+2molB}，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；
C.等效为开始加入 {2molA+2molB}，相当于在原平衡的基础上在加入 {1molB}，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C正确；
D.等效为开始加入 {2molA+1molB}，与原平衡为完全等效平衡， {C} 的物质的量百分含量不变等于 {w}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是
A. 制催化剂的材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 半导体材料
D. 制农药的材料

A.制催化剂的材料，一般存在于过渡元素中，故A错误；
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料一般存在于过渡元素中，故B错误；
C.金属元素和非金属元素交界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，因此既有金属性又有非金属性，常用来制作半导体。故C错误；
D.制农药的材料主要存在于与氯，硫，磷等元素靠近的区域内，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：烟雾传感器中的放射源是 {{\,\!}^{241}Am.} 已知 {Am} 的原子序数为 {95.} 下列关于 {{\,\!}^{241}Am} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{241}Am} 的中子数与电子数之差为 {146}
B. {{\,\!}^{241}Am} 与 {{\,\!}^{243}Am} 的核外电子数相等
C. {{\,\!}^{241}Am} 与 {{\,\!}^{243}Am} 是同种核素
D. {{\,\!}^{241}Am} 与 {{\,\!}^{243}Am} 的化学性质不同

A.} 元素符合左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，原子中核外电子数 {=} 质子数，所以 {{\,\!}^{241}Am} 中质子数是 {95}，质量数是 {241}，中子数 {=241-95=146}，核外电子数是 {95}，则中子数与电子数之差为 {146-95=51}，故A错误；
B.同位素核外电子数相等，这两种核外属于同位素，所以核外电子数相等，故B正确；
C.这两种核素质子数相同、中子数不同，所以互称同位素，属于不同的核素，故C错误；
D.同位素化学性质相同、物理性质不同，这两种核素互称同位素，所以化学性质相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 {CCl_{4}}
B. 可用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

A.乙醇和碘互溶，乙醇与水也互溶，不能作为萃取剂使用，故A正确；
B.新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液与多羟基的醇反应生成降蓝色溶液，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}} 生成苯酚，强酸制弱酸，则碳酸的酸性比苯酚强，故C错误；
D.除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好，故D正确。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解不正确的是( )
A. 摩尔是一个物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}
C. {1mol12C} 与 {0.012kg12C} 所含碳原子数相同
D. {1molO_{2}} 约含 {6.02×10^{23}} 个氧分子

A.} 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为 {mol}，故B正确；
C.国际上规定 {12g^{12}C} 中所含碳原子数为 {1mol}， {1mol^{12}C} 与 {0.012kg^{12}C} 所含碳原子数相同，故C正确；
D. {1mol} 任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒， {1molO_{2}} 约含 {6.02×10^{23}} 个氧分子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}S} 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})}
C. {c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}
D. {c(OH^{-})=c(H^{+}) + c(HS^{-})}

A. {S^{2-}} 第一步水解生成 {HS^{-}}， {S^{2-}} 两步水解都生成 {OH^{-}}，所以 {c(HS^{-}) < c(OH^{-})}，溶液中离子浓度 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}，故C正确；
D.根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HS^{-})+2c(S^{2-})+c(OH^{-})} 、根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}，所以得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到
A. 溶液分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅
B. 溶液分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C. 溶液不分层，液体呈紫红色
D. 溶液不分层，液体为无色

A.溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅，故A错误；
B.溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅，故B正确；
C.溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅，故C错误；
D.溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是
A. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}}

A. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，A错误；
B.两种离子不反应，B正确；
C.可以生成硫酸钡沉淀，C错误；
D.可以生成水，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式： {SO_{2}+H_{2}O+C} {a} {(ClO)_{2}═C} {a} {SO_{3}↓+2HClO}
C. 亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O+B} {r} {{\,\!}_{2}═SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2B} {r} {{\,\!}^{-}}
D. 向含有 {KSCN} 的 {FeCl_{2}} 溶液中滴加久置氯水，溶液变为血红色

A.二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊试液变红不褪色，故A错误；
B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，反应的化学方程式： {SO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} {═CaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+HClO+HCl}，故B错误；
C.亚硫酸钠溶液使溴水褪色，发生氧化还原反应，反应的离子方程式： {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+Br} {{\,\!}_{2}} {═SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+2Br} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D.向含有 {KSCN} 的 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加久置氯水，由于久置氯水的主要成分是稀盐酸，所以溶液不能变为血红色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物 {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 可以通过配位键形成 {NH_{3}·BF_{3}}，下列说法正确的是( )
A. {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 都是三角锥形
B. {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 都是极性分子
C. {NH_{3}·BF_{3}} 中各原子都达到 {8} 电子稳定结构
D. {NH_{3}·BF_{3}} 中， {NH_{3}} 提供孤电子对， {BF_{3}} 提供空轨道

A. {BF_{3}} 分子构型为平面三角形，故A错误；
B. {BF_{3}} 分子为非极性分子，故B错误；
C. {NH_{3}⋅BF_{3}} 中氢原子只有两个电子，故C错误；
D. {NH_{3}⋅BF_{3}} 中 {B} 原子有空轨道， {N} 原子有孤电子对，所以 {NH_{3}} 提供孤电子对， {BF_{3}} 提供空轨道，形成配位键，故D正确。
最终答案：D