callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向酸化过的 {MnSO_{4}}，溶液中滴加 {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}(} 过二硫酸铵)溶液会发生反应： {M{{n}^{2+}}+{{S}_{2}}O{{_{8}^{2}}^{-}}+{{H}_{2}}O MnO_{4}^{-}+{{H}^{+}}+SO{{_{4}^{2}}^{-}}}。下列说法不正确的是( )
A. 可以利用该反应检验 {Mn^{2+}}
B. 氧化性比较： {{{S}_{2}}O{{_{8}^{2}}^{-}} > MnO_{4}^{-}}
C. {MnSO_{4}} 溶液可以使用盐酸酸化
D. 若有 {0.1mol} 氧化产物生成，则转移电子 {0.5mol}

A.酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验 {Mn^{2+}}，故A正确；
B.该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较： {S_{2}O_{8}^{2-} > MnO_{4}^{-}}，故B正确；
C.盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸酸化，故C错误；
D. {Mn^{2+}+S_{2}O_{8}^{2-}+H_{2}O→MnO_{4}^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}} 转移电子
{1mol} {5mol}
{0.1mol} {0.5mol}
所以若有 {0.1mol} 氧化产物生成，则转移电子 {0.5mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {CuO→Cu}
B. {HNO_{3}→NO}
C. {Na_{2}SO_{3}→SO_{2}}
D. {FeCl_{2}→FeCl_{3}}

A. {Cu} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B. {N} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C.元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；
D. {Fe} 元素化合价升高，被氧化，可加入氧化剂实现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关糖类物质的叙述正确的是( )
A. 蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
B. 糖类物质又叫碳水化合物，因此所有的糖类均可用通式 {C_{n}(H_{2}O)_{m}} 来表示
C. 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到银镜生成
D. {1mol} 葡萄糖完全燃烧需要 {9mol} 氧气

A.蔗糖分子式 {C_{12}H_{22}O_{11}}，其相对分子质量加上 {18} 才等于葡萄糖的两倍，故A错误；
B.有一部分糖符合 {C_{n}(H_{2}O)_{m}} 的分子通式，但不是所有的糖都符合这个通式，故B错误；
C.；银镜反应需要碱性环境，在滴加银氨溶液之前，需要先加强碱将催化剂硫酸中和掉，故C正确；
D. {1mol} 葡萄糖完全燃烧需要 {6mol} 氧气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法错误的是 ( )
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接 {4} 个氮原子、每个氮原子连接 {3} 个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 {8} 电子结构
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

A.晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，化学键为 {C—N} 共价键，由于 {N} 原子半径小于 {C} 原子半径， {C—N} 键比 {C—C} 键键长短，更加牢固，故A正确；
B.碳原子最外层有 {4} 个电子，氮最外层有 {5} 个电子，则该晶体中每个碳原子连接 {4} 个氮原子、每个氮原子连接 {3} 个碳原子，故B正确；
C.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接 {4} 个氮原子、每个氮原子连接 {3} 个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 {8} 电子结构，故C正确；
D.金刚石晶体中只有非极性共价键，但 {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C} 、 {N} 之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；
C.氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
D.生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，则下列说法不正确的是
A. 标准状况下， {22.4L} 丙烷中含有碳原子数为 {3N_{A}}
B. {1mol CH_{4}} 中含有的电子数为 {8N_{A}}
C. 标准状况下， {0.1 mol C_{3}H_{8}} 中化学键总数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} 乙烯中所含有的碳原子数目为 {N_{A}}

A.标准状况下， {22.4L} 丙烷为 {1mol}，含有碳原子数为 {3N_{A}}，故A正确；
B. {1molCH_{4}} 中含有的电子数为 {10N_{A}}，故B错误；
C. {1molC_{3}H_{8}} 中含有 {10mol} 化学键，则标准状况下， {0.1molC_{3}H_{8}} 中化学键总数为 {N_{A}}，故C正确；
D.常温常压下， {14g} 乙烯中含有 {1molCH_{2}}，所含有的碳原子数目为 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 溶液与酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应： {2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+6H_{2}O+4O_{2}↑}
B. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2NO_{2}^{-}+8H^{+}+6I^{-}═3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}
C. 少量 {SO_{2}} 通入碳酸钠溶液中： {CO_{3}^{2-}+SO_{2}═CO_{2}+SO_{3}^{2-}}
D. {0.01} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02} {mol⋅L^{-1}} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{3}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}

A.H_{2}O_{2}} 溶液与酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故A错误；
B.硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故B错误；
C.少量 {SO_{2}} 通入碳酸钠溶液中： {2CO_{3}^{2-}+H_{2}O+SO_{2}═2HCO_{3}^{-}+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {0.01} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02} {mol⋅L^{-1}} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，离子方程式： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{3}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.得失电子不守恒；
B.碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
C.反应生成硫酸根离子和碳酸氢根离子；
D.生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 工业上从海水中提取溴的主要反应是： {C1_{2}+2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}}。下列说法错误的是
A. 海水中溴元素主要以 {Br^{—}} 形式存在
B. 上述反应属于离子反应
C. 溴单质比氯单质活泼
D. 上述反应属于氧化还原反应

A.海水中溴元素主要以形式 {Br^{-}} 存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生信息中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应中氯元素化合价由 {0} 价降低至 {-1} 价， {Cl} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂，溴元素化合价由 {-1} 价升高至 {0} 价被氧化， {Br} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯单质比溴单质活泼，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A. {Na_{2}O_{2}→O_{2}}
B. {Cl_{2}→Cl^{-}}
C. {Fe(OH)_{2}→Fe(OH)_{3}}
D. {NO_{2}→HNO_{3}}

A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠发生自身氧化还原反应生成氧气，故A错误；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气发生自身氧化还原反应生成氯离子，故B错误；
C.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氧气作氧化剂，故C正确；
D.二氧化氮与水反应生成溴水和一氧化氮，二氧化氮发生自身氧化还原反应生成硝酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长式周期表共有 {18} 个纵行，从左到右排为 {1-18} 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 {18} 列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A. 第 {9} 列中元素中没有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为 {ns^{2}}
C. 第四周期第 {10} 列元素是铁元素
D. 第 {15} 列元素原子的最外层电子排布为 {ns^{2}np^{5}}

A.第 {9} 列为过渡元素中的第八族，全部为金属元素，故A正确；
B.第 {18} 列 {He} 最外层电子排布也为 {ns^{2}}，故B错误；
C.第四周期第 {10} 列，是过渡元素第八族镍元素，故C错误；
D.第 {15} 列元素原子的最外层电子排布为 {ns^{2}np^{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用电化学原理解释的是
A. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀
D. 用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

A.加锌后，金属性 {Zn > Fe}，构成原电池， {Zn} 易被腐蚀，船体受到保护，故A错误；
B.常温下，铝表面形成致密的氧化膜使铝不易被腐蚀，不能用电化学原理解释，故B正确；
C.白铁(镀锌的铁)，镀层破坏后，锌做原电池的负极，铁做正极；马口铁(镀锡的铁)，镀层破坏后，铁做负极而腐蚀，则前者比后者更耐腐蚀，能用电化学原理解释，故C错误；
D.用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌 {-} 铜 {-} 稀硫酸原电池，加快化学反应速率，能用电化学原理解释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“玉兔”号月球车用 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 作为热源材料。下列关于 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 的说法正确的是( )
A. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 互为同位素
B. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 互为同素异形体
C. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 具有完全相同的化学性质
D. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 具有相同的最外层电子数

A. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 是两种元素的不同核素，不是同位素，故A错误；
B. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 是同种元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 是两种元素的不同核素，化学性质不同，故C错误；
D. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 互为同位素，核外电子数相同，最外层电子数也相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. 氢氧化钡与硫酸的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中燃烧

A.} 铝和稀硫酸反应放出热量，为放热反应，该反应中铝元素、氢元素化合价发生变化，所以有电子转移，为氧化会反应，故A错误；
B.氢氧化钡和稀硫酸的反应为放热反应，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故C错误；
D.甲烷的燃烧为放热反应，但该反应中有元素化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关 {{.}} 下列说法中正确的是 {({  })}
A. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {{FeC}l_{3}} 溶液组成原电池，负极反应式为： {Cu{-}2e^{{-}}{=}Cu^{2{+}}}
B. 由 {Al} 、 {Cu} 、稀硫酸组成原电池，负极反应式为： {Cu{-}2e^{{-}}{=}Cu^{2{+}}}
C. 由 {Al} 、 {Mg} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，负极反应式为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=[Al(OH)_{4}]^{-}}
D. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为： {Al{-}3e^{{-}}{=}Al^{3{+}}}

A.该装置中，铁易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子，负极反应式为： {Fe-2e-=Fe^{2+}}，故A错误；
B.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Cu} 作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子，负极反应式为： {Al-3e-=Al^{3+}}，故B错误；
C.该原电池中， {Al} 易失电子作负极、 {Mg} 作正极，负极上 {Al} 失电子、正极上水得电子，负极上电极反应式为 {Al+4OH^{-}-3e^{-}=[Al(OH)_{4}]^{-}}，故C正确；
D.该原电池中，铜易失电子作负极、 {Al} 作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子，负极电极反应式为 {Cu-2e-=Cu^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是：( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，意思是用水浸泡“青蒿”可以提取青蒿素。所以，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；
B.“霾尘积聚难见路人”，说明空气中漂浮大量固体颗粒，一部分飘尘的颗粒直径在 {1nm-100nm} 之间，属于胶体。所以，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，原因是铁活泼性强于铜，铁置换硫酸铜中的铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
D.合金是指金属与金属或金属与非金属融合而成具有金属特性的材料，铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强。古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁与碳的合金，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {B{a}^{2+}+2O{H}^{−}+2{H}^{+}+SO_{4}^{2−}=BaS{O}_{4}↓+2{H}_{2}O }
B. {AlCl_{3}} 溶液与过量氨水反应： {A{l}^{3+}+4N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=AlO_{2}^{−}+4NH_{4}^{+}+2{H}_{2}O }
C. 氯气跟水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 将钠加入水中： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为 {B{a}^{2+}+2O{H}^{−}+2{H}^{+}+SO_{4}^{2−}=BaS{O}_{4}↓+2{H}_{2}O }，故A正确；
B.氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.将钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子序数： {Y > X > Z > W}
B. 原子半径： {X > Y > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 还原性： {X > Y}， {W^{2-} > Z^{-}}

A. {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数 {=} 核外电子数 {+} 电荷数，阴离子原子序数 {=} 核外电子数 {-} 电荷数，则这几种离子原子序数大小顺序是 {Y > X > Z > W}，故A正确；
B.电子层越多，半径越大， 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {X > Y > W > Z}，故B错误；
C.主族元素阳离子最外层电子数 {=} 其最高正化合价，阴离子最低负化合价 {=} 最外层电子数 {-8}，所以原子最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性 {X > Y} 、 {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，某溶液中由水电离出来的 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 浓度的乘积为 {10^{-24}}；在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A. {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}}
C. {NO_{3}^{-}}
D. {HCO_{3}^{-}}

A、若溶液为碱性溶液， {S_{2}O_{3}^{2-}} 可以存在，故A错误；
B、铵离子能够存在于酸性溶液中，故B错误；
C、硝酸根离子既可以存在于酸性溶液，也可以存在碱性溶液中，故C错误；
D、碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，溶液中一定不会存在，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下， {11.2L} 氮气所含的原子数目为 {N_{A}}
B. {1.7g} 氨气所含分子数目为 {0.1N_{A}}
C. {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 的个数为 {N_{A}}
D. {2g} 氢气所含氢原子数目为 {N_{A}}

A.} 常温常压下， {V_{m} 22.4L/mol}， {11.2L} 氮气物质的量不是 {0.5mol}，无法计算含有的原子数，故A错误；
B. {1.7g} 氨气的物质的量 {n= {1.7g}{17g/mol}=0.1mol}，所含分子数为 {0.1mol×N_{A}mol^{-1}=0.1N_{A}}，故B正确；
C. {c(Na^{+})=2×1mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}， {N(Na^{+})=2mol⋅L^{-1}×1L×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故C错误；
D. {2g} 氢气的物质的量是 {1mol}，分子数是 {N_{A}}，原子数为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )
A. 混合体系中气体密度发生变化
B. 反应物的转化率改变
C. 混合物中各组分的浓度改变
D. 正、逆反应速率改变

A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，改变反应体系的体积，气体的密度一定随之改变，但平衡不移动，故A错误；
B.反应物的转化率发生变化，说明生成物的量在增多，反应物的量在减少，则平衡一定向正反应方向移动了，故B正确；
C.对于反应前后气体体积相等的反应来说，改变体系的体积，体系中各组分的物质的量浓度均随之改变，但平衡不移动，故C错误；
D.加入催化剂，正反应和逆反应均增大，但增大的幅度相等，所以平衡不移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关铝或它的化合物的说法错误的是( )
A. 铝活泼，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

A.} 常温下 {Al} 与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则在常温下能用铝器储存浓硫酸，故A错误；
B.氧化铝为致密的结构，铝能在空气中稳定存在，故B正确；
C.氧化铝的熔点高，则可用作较好的耐火材料，故C正确；
D.氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的溶液中能大量共存的离子组是
A. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.酸溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.酸溶液中不能大量存在 {ClO} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按电子排布，可把周期表里的元素划分成 {5} 个区，以下元素属于 {p} 区的是( )
A. {Fe}
B. {Mg}
C. {P}
D. {Cu}

A. {Fe} 的外围电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}，属于 {d} 区元素，故A错误；
B. {Mg} 的外围电子排布为 {3s^{2}}，属于 {s} 区元素，故B错误；
C. {P} 为第 {VA} 元素，外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}}，属于 {p} 区元素，故C正确；
D. {Cu} 为Ⅰ {B} 元素，属于 {ds} 区，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是
A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸保存在塑料瓶中，故A正确；
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；
C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，但是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中，易发生电化学腐蚀，故C正确；
D.除去试管内壁的铜、银用硝酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： {5MnO_{2}} {+2Ag+} {2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( )
A. 正极反应式： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}
B. 每生成 {1} {mol} {Na_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子
C. {Na^{+}} 不断向“水”电池的负极移动
D. {AgCl} 是还原产物

A.根据电池总反应： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，可判断出 {Ag} 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}，而不是正极方程式，故A错误；
B.根据方程式中 {5MnO_{2}} 生成 {1Na_{2}Mn_{5}O_{10}}，化合价共降低了 {2} 价，所以每生成 {1molNa_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子，故B正确；
C.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D.反应中 {Ag} 的化合价升高，被氧化， {Ag} 应为原电池的负极， {AgCl} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)} { H < 0}，能增大正反应速率的措施是( )
A. 定容通入大量 {O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 增大容器容积
C. 移去部分 {SO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 降低体系温度

A.定容通入大量 {O_{2\;}}，正反应速率瞬间增大，故A正确；
B. 增大容器的体积，压强降低，反应速率均降低，故B错误；
C.移去部分 {SO_{3}} 的瞬间，正反应速率不变，但随之开始减小，故C错误；
D.降低体系温度，反应速率降低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、 元素 {X} 、 {Y} 可组成化学式为 {XY_{2}} 的离子化合物，则 {X} 、 {Y} 的原子序数可能是
A. {11} 和 {16}
B. {6} 和 {8}
C. {12} 和 {17}
D. {20} 和 {8}

A. {11} 号元素位于第 {IA} 族、 {16} 号元素位于第 {VIA} 族，不符合条件，故A错误；
B. {6} 号元素位于第 {IVA} 族、 {8} 号元素位于第 {VIA} 族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C. {12} 号元素位于第 {IIA} 族、 {17} 号元素位于第 {VIIA} 族，二者形成离子化合物，故C正确；
D. {20} 号元素位于第 {IIA} 族、 {8} 号元素位于第 {VIA} 族，不符合条件，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} 的 {HCOOH} 溶液中： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}
B. {1} {L} {0.1} {mol/L} 的 {CuSO_{4}⋅(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅6H_{2}O} 的溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+}) > c} {(OH^{-})}
C. {0.1} {mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. 常温时将 {pH=3} 的醋酸和 {pH=l} {1} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后， {pH > 7}

A..1} {mol/L} 的 {HCOOH} 溶液中，根据质子守恒可得： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}，故A正确；
B. {1L} {0.1} {mol/L} 的 {CuSO_{4}⋅(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅6H_{2}O} 的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则： {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 、 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}；由于水解程度减小，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C. {0.1} {mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D.常温时将 {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量，混合液显示酸性，则溶液的 {pH < 7}，故D错误；
故选： {D}。
A.根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
B.铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则： {c(H^{+}) > c} {(OH^{-})} 、 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}；由于水解程度减小，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cu^{2+})}；
C.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D.醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为 {Zn +2MnO_{2} +H_{2}O=ZnO +2MnO(OH)}，关于此电池，下列说法正确的是( )
A. 该电池 {Zn} 为负极， {ZnO} 为正极， {MnO_{2}} 催化剂
B. 该电池的正极反应为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O= MnO(OH)+OH^{-}}
C. 放电时外电路电子由 {MnO_{2}} 流向 {Zn}
D. 电池工作时 {OH^{-}} 通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

A.反应中 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极， {MnO_{2}} 被还原，应为原电池的正极，故A错误；
B. {MnO_{2}} 被还原，应为原电池的正极，电极反应式为 {Mn{O}_{2}+{e}^{-}+{H}_{2}O=MnO(OH)+O{H}^{-} }，故B正确；
C.放电时外电路电子由 {Zn} 流向 {MnO_{2}}，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
D.电池工作时 {OH^{-}} 向负极移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B. 小苏打的主要成分是碳酸钠
C. 煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

A.日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正确；
B.小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，故B错误；
C.煤气是碳和水蒸气高温反应生成的，煤气的成分为一氧化碳和氢气，故C错误；
D.植物油属于油脂，是高级脂肪酸甘油酯，含不饱和烃基，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： {14CuSO} {{\,\!}_{4}} {+5FeS} {{\,\!}_{2}} {+12H} {{\,\!}_{2}} {O═} {7Cu} {{\,\!}_{2}} {S+5FeSO} {{\,\!}_{4}} {+12H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，则下列说法正确的是
A. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
B. {5 mol FeS_{2}} 发生反应，有 {10 mol} 电子转移
C. 产物中的 {SO{_{4}}{^{2-}}} 有一部分是氧化产物
D. {FeS_{2}} 只作还原剂

A. {CuSO_{4}→Cu_{2}S}， {FeS_{2}→Cu_{2}S}， {Cu} 元素化合价降低， {S} 元素化合价降低， {Cu_{2}S} 是还原产物，故A错误；
B. {5molFeS_{2}} 发生反应， {Cu} 元素化合价由 {+2} 价 {→+1} 价， {14molCuSO_{4}} 得到 {14mol} 电子， {FeS_{2}→Cu_{2}S}， {S} 元素的化合价由 {-1} 价 {→-2} 价，生成 {7molCu_{2}S}，得到 {7mol} 电子，有 {21mol} 电子转移，故B错误；
C.由化学方程式可知，反应物中含有 {14molSO_{4}^{2-}} 离子，生成物中有 {17molSO_{4}^{2-}} 离子，则有 {3molS} 被氧化，故C正确；
D. {FeS_{2}} 中 {S} 元素化合价为 {-1} 价，反应后分别升高为 {+6} 价、降低为 {-2} 价， {FeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现的一种氢粒子，是由 {3} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是( )
A. 是氢的一种新的单质
B. 是氢的一种新的同位素
C. 它的组成可用 {H_{3}} 表示
D. 它比一个普通 {H_{2}} 分子多一个氢原子核

A.同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有 {3} 个质子和 {2} 个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故A错误；
B.同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故B错误；
C.该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由 {3} 个原子构成，所以可用 {H} {{\,\!}_{3}^{+}} 表示，故C错误；
D.该微粒是由 {3} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成， {H} {{\,\!}_{2}} 分子中含有 {2} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子，所以比一个普通 {H} {{\,\!}_{2}} 分子多一个氢原子核，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的叙述正确的是( )
A. 离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物只含离子键
D. 共价化合物不含离子键

A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电作用而形成的，静电作用有排斥也有吸引，故A错误；
B.共价化合物是只含有共价键的化合物，故B错误；
C.离子化合物一定有离子键，但是也可能有共价键，如氢氧化钠，故C错误；
D.从共价化合物的概念可知，共价化合物只有共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为 {2}： {2}： {1}，保持温度、体积不变，再以 {2}： {2}： {1} 的体积比将 {A} 、 {B} 、 {C} 充入此容器中，则( )
A. 平衡向逆反应方向转动
B. 平衡不移动
C. {C} 的百分含量增大
D. {C} 的百分含量减小

A.平衡时各物质的物质的量之比为 {2}： {2}： {1}，保持温度、体积不变，再以 {2}： {2}： {1} 的体积比将 {A} 、 {B} 、 {C} 充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.则增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C.充入的气体相当于给原气体加压，反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物 {C} 的百分含量增大，故C正确；
D.充入的气体相当于给原气体加压，反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)} 为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物 {C} 的百分含量增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，某无色溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14} mol/L}，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.高锰酸根离子为紫色，与无色不符，故A不符合题意；
B.酸性溶液中不能存在碳酸根离子、偏铝酸根离子，故B不符合题意；
C.酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C符合题意；
D. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，不能大量共存，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，物质的体积为 {11.2L} 的是 ( )
A. {32g Cu}
B. {90g} 葡萄糖(分子式： {C_{6}H_{12}O_{6})}
C. {8 g} 甲烷 {(CH_{4})}
D. {12g Mg}

A.铜为固体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {8 g} 甲烷 {(CH} {{\,\!}_{4}} )物质的量为 {0.5mol}，体积为 {11.2L}，故C正确；
D.镁在标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {O_{2}} 分子内存在着非极性共价键
B. {CO_{2}} 分子内存在着极性共价键
C. {SO_{2}} 与 {H_{2}O} 反应的产物是共价化合物
D. 盐酸中含有 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}，故HC {l} 为离子化合物

A. {O} {{\,\!}_{2}} 分子内 {2} 个 {O} 原子间以非极性共价键结合，故A正确；
B.不同非金属原子间存在极性共价键，所以 {CO_{2}} 分子内存在着极性共价键，故B正确；
C. {SO_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物，所以亚硫酸不是共价化合物，故C正确；
D. {HCl} 中 {Cl} 原子与 {H} 原子间通过共用电子对结合在一起， {HCl} 属于共价化合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {O_{3}}
B. {PCl_{3}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.O_{3}} 是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B. {PCl_{3}} 中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有其中一种作用力的是
A. {H_{2}}
B. {CCl_{4}}
C. 金刚石
D. {NaOH}

A.氢气是分子晶体，含有共价键，原子间通过共价键结合，在分子间通过分子间作用力结合，含有两种作用力，故A错误；
B. {CCl_{4}} 是分子晶体，在分子间通过分子间作用力结合，在分子内的原子间通过共价键结合，含有两种作用力，故B错误；
C.金刚石 {l} 是原子晶体，原子间通过共价键结合，只有 {1} 种作用力，故C正确；
D.氢氧化钠中存在离子键和共价键，含有两种作用力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成，熔点低
B. 固体或熔融后易导电，熔点在 {1000℃} 左右
C. 由共价键结合成网状结构，熔点高
D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A.} 由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体，故A错误；
B.固体或熔融后易导电，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，故B正确；
C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，故C错误；
D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为离子晶体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以 {30\%KOH} 溶液为电解质溶液，电极反应如下： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}， {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}.} 据此作出判断，下列说法中不正确的是( )
A. 工作时 {OH^{-}} 向负极移动
B. {O_{2}} 在正极发生还原反应
C. 电池总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
D. 反应时负极附近 {pH} 增大

A.原电池中阴离子向负极移动，所以工作时 {OH^{-}} 向负极移动，故A正确；
B.由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；
C.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故C正确；
D.根据负极反应： {2H_{2}+4OH^{-}+4e^{-}=4H_{2}O}，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近 {pH} 减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如果不慎将苯酚沾在皮肤上，下列处理方法正确的是( )
A. 用酒精洗涤
B. 用水洗
C. 用氢氧化钠溶液洗涤
D. 用溴水处理

A.苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故A正确；
B.苯酚常温下在水中溶解度不大，不能用水处理，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能立即用 {NaOH} 溶液洗涤，故C错误；
D.溴水有毒，不能选择溴水处理，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 最高价含氧酸的分子量为 {98}，且 {X} 的氢化物的分子式不是 {H_{2}X} 则下列说法正确的是 ( )
A. {X} 的最高价含氧酸的分子式可表示为 {H_{3}XO_{4\;\;\;}}
B. {X} 是第二周期 {VA} 族元素
C. {X} 是第二周期Ⅵ {A} 族元素
D. {X} 的最高化合价为 {+4}

A. {X} 的最高价含氧酸的化学式可表示为 {H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故B错误；
C. {X} 为 {P}，位于第三周期Ⅴ {A} 族，故C错误；
D. {X} 的最高化合价为 {+5}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不需要放入棕色瓶存放的溶液是( )
A. 浓硫酸
B. 浓硝酸
C. 浓氨水
D. 硝酸银

A.} 浓硫酸见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中，故A正确；
B.浓硝酸见光易分解 {4HNO_{3}(} 浓 {) { {\;{光照}\;}}{\;}4NO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}，须存放在棕色细口瓶中，故B错误；
C.氨水中存在 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{3}↑+H_{2}O}，浓氨水见光温度升高，平衡右移，分解生成氨气，所以须存放在棕色细口瓶中，故C错误；
D.硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气，反应为： {2AgNO_{3} { {\;{光照}\;}}{\;}2NO_{2}↑+O_{2}↑+2Ag}，所以其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. {NaI} 溶液
B. {K_{2}CO_{3}} 溶液
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液
D. {NaHSO_{4}} 溶液

A. {NaI} 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A符合题意；
B. {K_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子，能够水解，所以能促进水的电离，故B不符合题意；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C不符合题意；
D.硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故D不符合题意；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水只作还原剂的是
A. {2H_{2}O {电解}{=} 2H_{2} ↑+ O_{2}↑}
B. {2Na+ 2H_{2}O=2NaOH + H_{2}↑}
C. {2F_{2}+ 2H_{2}O = 4HF + O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH}

A. {2H} {{\,\!}_{2}} {O} { {电解}{=} } {2H} {{\,\!}_{2}} {↑+ O} {{\,\!}_{2}} {↑} 中，水中 {O} 元素的化合价升高， {H} 元素的化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.在 {2Na+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH + H} {{\,\!}_{2}} {↑} 反应中，水中 {H} 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B错误；
C. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 中，水中 {O} 元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O + H} {{\,\!}_{2}} {O = 2NaOH} 中，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应方向的叙述，正确的是( )
A. 室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C. 非自发反应在任何情况下都不会发生
D. { H-T S} 作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

A.室温下不能自发进行的反应，如升高温度，使 { H-T⋅ S < 0} 时，有可能自发进行，如碳酸钙的分解，故A正确；
B.熵减少的反应常温下不一定不能自发进行，如氨气和 {HCl} 的反应，能自发进行，故B错误；
C.非自发反应的反应不一定不能发生，如铜和稀硫酸的反应，可用铜作阳极，硫酸为电解质溶液，用电解法反应可发生，故C错误；
D.反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {H_{2}}。下列有关说法正确的是( )
 {①} 太阳光催化分解水制氢： {2{H}_{2}O(l)=2{H}_{2}(g)+{O}_{2}(g) {{H}_{1}}=571.6{k}{J} {{{mol}}^{-1}}} 
 {②} 焦炭与水反应制氢： {C(s)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+{H}_{2}(g) {{H}_{2}}=131.3{kJ} {{{mol}}^{-1}}} 
 {③} 甲烷与水反应制氢： {C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g) {{H}_{3}}=206.1{k} mo{{l}^{-1}}}
A. 反应 {①} 中电能转化为化学能
B. 反应 {②} 为放热反应
C. 反应 {③} 使用用催化剂， { H_{3}} 减小
D. 反应 {C{H}_{4}(g)=C(s)+2{H}_{2}(g) } 的 { H=74.8{k}{J} mo{{l}^{-1}}}

A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B.反应的 { H_{2}=131.3kJ⋅mol^{−1} > 0}，故该反应为吸热反应，故B错误；
C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D.反应 {C{H}_{4}(g)=C(s)+2{H}_{2}(g) } 的 {∆H=74.8kJ⋅mo{l}^{−1} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A. {pH=3} 的醋酸溶液中： {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=3.0 mol⋅L^{-1}}
B. {Na_{2}S} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S)}
C. {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+}):① > ② > ③}

A. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)=} {10} {{\,\!}^{-3}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液中： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > } {c(OH} {{\,\!}^{-}} ) { > } {c(HS} {{\,\!}^{-}} ) { > c(H} {{\,\!}_{2}} {S)}，故B错误；
C.根据电荷守恒可知 {(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C错误；
D.常温下 {pH} 相同，水解生成的酸酸性越弱物质浓度越小，酸性醋酸强于碳酸强于次氯酸，故钠离子浓度顺序为 {①} { > ② > } {③}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是
A. 空气
B. 氨水
C. 磁铁矿
D. 冰水共存物

A. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；
B. 氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C. 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物，故C错误；
D. 冰水共存物的成分仍然是水，属于纯净物，故D正确．