callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析
B. 提纯液体混合物常用重结晶法
C. 红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式
D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定

A.} 利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故A正确；
B.液体混合物不易形成晶体，可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.红外光谱能反映出有机物中含有的官能团，从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，可以用于确定有机物的结构，故C正确；
D.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中所有原子均满足最外层 {8} 电子稳定结构的化合物是( )
A. {BF_{3}}
B. {P_{4}}
C. {CO_{2}}
D. {NH_{3}}

A.BF_{3}} 中 {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}， {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}，分子中 {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {P} 原子最外层电子数是 {5}， {P_{4}} 中两个 {P} 原子之间存在 {3} 个共用电子对，则 {P_{4}} 中 {P} 原子的最外层电子式为 {5+3=8}，所以满足 {8} 电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；
C. {CO_{2}} 为共价化合物， {CO_{2}} 分子中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数是 {4}， {4+4=8}，所以碳原子满足 {8} 电子结构， {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数是 {6}， {6+2=8}， {C} 、 {O} 原子均满足 {8} 个电子稳定结构，故C正确；
D. {NH_{3}} 中 {H} 原子的最外层电子数为 {2}，则分子中 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 通过煤的干馏可以获得焦炭
B. 煤液化后可以得到甲醇
C. 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A.} 煤干馏可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故A正确；
B.煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化，故B正确；
C.溴单质与四氯化碳的沸点不同，可以用分馏分离，故C正确；
D.煤中不含有苯和甲苯，而是在煤干馏的过程中发生化学反应生成了苯和甲苯，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品保鲜膜按材质分为聚乙烯 {(PE)} 、聚氯乙烯 {(PVC)} 等种类 {.PE} 保鲜膜可直接接触食品， {PVC} 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害 {.} 下列有关叙述不正确的是( )
A. {PE} 、 {PVC} 都属于链状高分子化合物，无固定熔点
B. {PE} 、 {PVC} 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
C. 焚烧 {PVC} 保鲜膜会放出有毒气体如 {HCl}
D. 废弃的 {PE} 和 {PVC} 均可回收利用以减少白色污染

A.PE} 、 {PVC} 都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，无固定熔点，故A正确；
B. {PVC} 的单体是 {CH_{2}═CHCl}，属于氯代烃，不属于烃类，故B错误；
C. {PVC} 中含有氯元素，在燃烧过程中会产生 {HCl}，对人体有害，故C正确；
D.废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A. 不可能是分解反应
B. 一定是置换反应
C. 可能是化合反应
D. 一定不是复分解反应

A.} 分解反应可能生成单质、化合物，如过氧化氢分解生成水、氧气，故A错误；
B. {CO} 与氧化铜反应生成 {Cu} 和二氧化碳，该反应不是置换反应，故B错误；
C.化合反应的生成物只有一种，则一定不是化合反应，故C错误；
D.复分解反应的产物为化合物，则有单质、化合物生成的反应一定不是复分解反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等 {.} 试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A. 一定被氧化
B. 一定得到电子
C. 有可能被氧化，也有可能被还原
D. 一定由高价变为零价

A.} 可能被还原，如 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故A错误；
B.可能被氧化，在反应中失去电子，如 {Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S}，故B错误；
C.某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，则被还原，如发生 {Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S}，则被氧化，故C正确；
D.也可能为低价变为零价，如 {Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
B. 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C. 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D. 氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移

A.} 在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，故A正确；
B.在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C.氧化剂具有氧化性，可氧化其它物质，故C正确；
D.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，其本质是电子得失或电子对的偏移，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳 {(C_{2}O_{3})}，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似 {.} 下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是( )
A. {C_{2}O_{3}} 能使澄清石灰水变浑浊
B. {C_{2}O_{3}} 在 {O_{2}} 中充分燃烧的产物为 {CO_{2}}
C. {C_{2}O_{3}} 在一定条件下能还原氧化铁
D. {C_{2}O_{3}} 中碳的化合价为 {+3} 价

A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“ {C_{2}O_{3}} 能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则 {C_{2}O_{3}} 在 {O_{2}} 中充分燃烧的产物为 {CO_{2}}，故B正确；
C、一氧化碳可作还原剂，则 {C_{2}O_{3}} 在一定条件下能还原氧化铁，故C正确；
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为 {-2} 价，则可求 {C_{2}O_{3}} 中碳的化合价为 {+3} 价，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 {1}： {1} 的是( )
A. {Cu+2} {H_{2}SO_{4}(} 浓) { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
B. {2Na+H_{2}SO_{4}═Na_{2}} {SO_{4}+H_{2}↑}
C. {3S+6NaOH} { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}} {2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}
D. {2Na+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{.}}{\;}} {2NaCl}

A.H_{2}SO_{4}} 反应中为氧化剂， {Cu} 为还原剂，由反应可知， {H_{2}SO_{4}} 并不都表现氧化性，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 {1}： {1}，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 反应中为氧化剂， {Na} 为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为 {1}： {2}，故B错误；
C.只有 {S} 元素化合价发生变化，如 {3molS} 参加反应，生成 {2molNa_{2}S}， {1molNa_{2}SO_{3}}，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故C错误；
D.氧化剂为 {Cl_{2}}，还原剂为 {Na}，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关说法中，正确的是( )
A. 物质的量就是物质的数量
B. 摩尔是一个物理量
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 摩尔是数的一种很大的单位

A.} 物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故A错误；
B.摩尔是一个单位而非物理量，故B错误；
C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D.摩尔只是物质的量的单位，与数大小无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一澄清透明溶液，只可能含有大量 {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 {NaOH} 溶液沉淀部分消失 {.} 下列判断正确的是( )
A. 一定不含 {Fe^{3+}} 和 {Fe^{2+}}
B. 一定含有 {Al^{3+}}， {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 至少含有一种或两种皆有
C. 溶液可能含有 {NO_{3}^{-}}
D. 一定含有 {Fe^{3+}}，但一定不含 {Fe^{2+}}

A、依据判断可知一定含 {Fe^{3+}} 离子，一定不含有 {Fe^{2+}} 离子，故A错误；
B、根据分析判断结果可知 {Fe^{2+}} 离子一定不存在，故B错误；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有 {NO_{3}^{-}} 离子，所以一定存在 {NO_{3}^{-}} 离子，故C错误；
D、分析判断可知溶液中一定含有 {Fe^{3+}}，但一定不含 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是( )
A. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B.碱性条件下， {Cu^{2+}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存， {Cu^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应而不能大量共存，故B错误；
C.碱性条件下， {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D.溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选： {D} ．
碱性溶液中存在大量的 {OH^{-}} 离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1.8g} 的 {NH_{4}^{+}} 离子中含有的电子数 {0.1N_{A}}
B. {25℃}， {1.01×10^{5}Pa}， {64gSO_{2}} 中含有的原子数为 {3} {N_{A}}
C. 在常温常压下， {11.2LCl_{2}} 含有的分子数为 {0.5} {N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2LH_{2}O} 中含有的分子数目为 {0.5N_{A}}

A.1.8g} 的 {NH_{4}^{+}} 离子的物质的量是 {0.1mol}，每个 {NH_{4}^{+}} 中含有的电子数 {10}，共含 {1N_{A}} 的电子，A错误；
B. {64gSO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有的原子总数为 {3} {N_{A}}，B正确；
C.在常温常压下气体的摩尔体积不是 {22.4L/mol}， {11.2LCl_{2}} 含有的分子数不为 {0.5} {N_{A}}，C错误；
D.标准状况下，水为液体，不能根据气体的摩尔体积求算物质的量，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} {L} 水中溶解了 {40} {g} {NaOH} 后，所得溶液浓度为 {1} {mol/L}
B. 从 {1} {L} {2} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中取出 {0.5} {L}，该溶液的浓度为 {1} {mol/L}
C. 将 {2.24} {L(} 标准状况 {)HCl} 气体溶于水制成 {100} {mL} 溶液，其物质的量浓度为 {1} {mol/L}
D. 配制 {1} {L} {0.2} {mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，需用 {32g} 胆矾

A.40gNaOH} 的物质的量 {= {40g}{40g/mol}=1mol}， {1mol/LNaOH} 固体溶于 {1L} 水后溶液体积大于 {1L}，则配制溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.溶液具有均一性，其浓度与体积多少无关，所以从 {1} {L} {2} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中取出 {0.5} {L}，溶液浓度仍然为 {2mol/L}，故B错误；
C.标况下 {2.24LHCl} 的 {n(HCl)= {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，该气体溶于水制成 {100mL} 溶液， {c= {n}{V}= {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故C正确；
D.胆矾的摩尔质量是 {250g/mol}，胆矾质量 {m=nM=0.2mol/L×1L×250g/mol=50g}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是( )
A. 乙烷、乙烯
B. 乙烯、乙炔
C. 氯乙烯、溴乙烯
D. 顺 {-2-} 丁烯、反 {-2-} 丁烯

A.} 乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；
C.氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；
D.顺 {-2-} 丁烯、反 {-2-} 丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )
A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C. 用 {NaHCO_{3}} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液可以制作泡沫灭火剂
D. 从海水中可以制取 {NaCl}，电解饱和 {NaCl} 溶液可以制取金属 {Na}

A.} 活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故A错误；
B.铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故C正确；
D.电解饱和 {NaCl} 溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应， {2Cl^{-}-2e-=Cl_{2}↑}；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，实质是： {2NaCl+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑} 得不到金属钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {BF_{3}} 、 {NCl_{3}} 分子中各原子均不满足最外层 {8} 电子结构
B. 某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐
C. {NaCl} 晶体中与每个 {Na^{+}} 距离相等且最近的 {Na^{+}} 共有 {6} 个
D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

A.NCl_{3}} 中所有原子都达到 {8} 电子结构，故A错误；
B.某化合物的焰色反应为黄色，该化合物中一定含有钠离子，可能为强碱氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；
C. {NaCl} 晶体中与每个 {Na^{+}} 距离相等且最近的 {Na^{+}} 个数 {=3× {1}{2}=12}，故C错误；
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用氨水吸收足量的 {SO_{2}} 气体： {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. {NaAlO_{2}} 溶液中 {AlO_{2}^{-}} 的水解： {AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+OH^{-}}
C. 加入 {NaClO} 将污水中的 {NH_{3}} 氧化成 {N_{2}}： {3ClO^{-}+2NH_{3}═N_{2}↑+3Cl^{-}+3H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 用氨水吸收足量的 {SO_{2}} 气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为： {OH^{-}+SO_{2}═HSO_{3}^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {NaAlO_{2}} 溶液中 {AlO_{2}^{-}} 的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}+OH^{-}}，故B错误；
C. {NaClO} 将污水中的 {NH_{3}} 氧化成 {N_{2}} 、氯化钠和水，反应的离子方程式为： {3ClO^{-}+2NH_{3}═N_{2}↑+3Cl^{-}+3H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢钠溶液中加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. {pH > 7} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {S0_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
B. 使甲基橙试液变红的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {N0_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 由水电离出的 {c(H^{+})=l.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {C0_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{一}}
D. 加铝粉能产生大量 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {N0_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.pH > 7} 的溶液呈碱性，碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故A错误；
B.使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.由水电离出的 {c(H^{+})=l.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下 {C0_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 不能大量存在，故C错误；
D.加铝粉能产生大量 {H_{2}} 的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下不能大量存在 {N0_{3}^{-}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积相同的两个密闭容器 {M} 和 {N} 中，保持温度为 {150℃}，向 {M} 容器中加入 {amolHI}，同时向 {N} 容器中加入 {bmolHI} {(a > b)}。当反应 {2HI(g)⇌H_{2}} {(g)+I_{2}} {(g)} 达到平衡后，下列说法正确的是( )
A. 从反应开始到达到平衡，所需时间 {t_{M} > t_{N}}
B. 平衡时 {c_{M}(I_{2})=c} {{\,\!}_{N}(I_{2})}
C. 平衡时 {I_{2}} 蒸气在混合气体中的体积分数： {M > N}
D. {HI} 的平衡分解率 {α_{M}=α_{N}}

A.M} 中浓度较大，则反应速率较大，达到平衡时间较小，故A错误；
B.两容器中平衡时 {HI} 的转化率相同，则平衡时 {c_{M}(I_{2}) > c} {{\,\!}_{N}(I_{2})}，故B错误；
C.容器 {M} 、 {N} 中平衡为等效平衡，平衡时 {I_{2}} 蒸气在混合气体中的体积分数相等，故C错误；
D.压强对平衡移动无影响，浓度不同，但平衡状态相同，则 {HI} 分解率相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Ca(OH)_{2}} 的溶解度随温度升高而降低 {.} 将某温度下饱和澄清石灰水 {①} 加入少量生石灰后恢复到原来温度； {②} 降低温度 {.} 这两种情况下，前后均保持不变的是( )
A. 溶液的质量
B. {Ca(OH)_{2}} 的溶解度
C. 溶液中 {Ca^{2+}} 离子的数目
D. 溶液中溶质的质量分数

A.①} 加入少量生石灰后恢复的原来温度时， {CaO} 与 {H_{2}O} 生成 {Ca(OH)_{2}}，溶剂减少，溶质析出，溶液的质量减少； {②} 降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成未发生改变，则溶质、溶剂、溶液质量均未发生改变，故A错误；
B. {①} 加入少量生石灰后恢复到原来温度降低温度后，因为温度不变，溶解度不变； {②} 降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，故B错误；
C. {①} 加入少量生石灰后恢复的原来温度时，因为温度不变，溶解度不变， {CaO} 与 {H_{2}O} 生成 {Ca(OH)_{2}}，溶剂减少，溶质析出，溶质的质量减少，溶液中 {Ca^{2+}} 离子的数目减少； {②} 降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D. {①} 加入少量生石灰后恢复的原来温度，因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变； {②} 降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，溶液中溶质的质量分数不变，所以 {①} 加入少量生石灰后恢复到原来温度， {②} 降低温度 {.} 这两种情况下，溶液中溶质的质量分数均不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中含有的杂质(括号内为杂质)，可用稀 {NaOH} 溶液作试剂并采用分液的方法除去的是( )
A. 甲苯(苯)
B. 淀粉(葡萄糖)
C. 苯甲酸(苯酚)
D. 溴苯(溴)

A.} 苯和甲苯与氢氧化钠溶液都不反应，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.淀粉和葡萄糖与氢氧化钠都不反应，应用渗析的方法分离，故B错误；
C.苯甲酸和苯酚与氢氧化钠溶液都反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.溴与氢氧化钠溶液反应，且溴苯不溶于水，可分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)} 在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 后 {Y} 减少了 {0.5mol}，则此反应的平均速率 {v} 为( )
A. {v(X)=0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {v(Z)=0.10mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {v(Y)=0.10mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. {v(W)=0.05mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}

A、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(X)=3v(Y)=3×0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}=0.15mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}=0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B正确；
C、 {v(Y)= { {0.5mol}{2L}}{5min}=0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(W)=2v(Y)=2×0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}=0.1mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}=0.001705mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素属于 {p} 区的是( )
A. 原子序数为 {1}， {2}， {7} 的元素
B. {O}， {S}， {P}
C. {Fe}， {Ar}， {Cl}
D. {Na}， {Li}， {Mg}

A.原子序数为 {1} 的 {H} 元素属于 {S} 区，故A错误；
B. {O}， {S}， {P} 最后填入的电子都是 {p} 电子，所以属于 {p} 区，故B正确；
C.铁属于 {d} 区，故C错误；
D.锂、钠最后填入的电子是 {s} 电子，属于 {s} 区，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 是由两种短周期元素构成的离子化合物， {1mol} {X} 含有 {20mol} 电子 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B. 晶体中一定只有离子键没有共价键
C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D. 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

A.当由Ⅰ {A} 族和Ⅶ {A} 族形成 {X} 时，只可能为 {NaF} 晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为 {10}，但 {LiCl} 中锂离子只有 {2} 个电子而氯离子中有 {18} 个电子，故A错误；
B.当由Ⅱ {A} 与Ⅵ {A} 族元素形成 {X} 时，只可能为 {MgO}，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，故B正确；
C.离子化合物可能为 {NaF} 、 {LiCl} 、 {MgO}，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正确；
D.核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且非金属性 {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能 {Y} 一定小于 {X}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{m}X}

A.} 形成化合物时，非金属性强显负价，则 {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性： {N < O}，第一电离能： {N > O}，故B错误；
C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的酸性，故C正确；
D.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{m}X}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验的叙述中，不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A.} 饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B.蒸馏时温度计测量馏分温度，所以蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故B正确；
C. {NaOH} 和乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用 {NaOH} 除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和的碳酸钠溶液，故C错误；
D.温度越高苯甲酸溶解度越小，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 无明显现象 碳酸钠与盐酸不反应 {B} 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀产生 两者反应生成亚硫酸钡沉淀 {C} 将物质的量比为 {1}： {1} 的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液 红色褪去 二氧化硫和氯气均具有漂白性 {D} 将 {0.2mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液中滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 的溶度积比 {Mg(OH)_{2}} 的小 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，可生成碳酸氢钠，如盐酸过量，则可生成二氧化碳气体，故A错误；
B.二氧化硫水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成硫酸，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C.将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生 {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HCl}，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故C错误；
D.将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，说明 {NaOH} 完全反应，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以 {Cu(OH)_{2}} 的溶度积比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数均为偶数且依次增大，元素 {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍，下列说法错误的是( )
A. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的强
C. 元素 {Y} 、 {Z} 的单质都有金属光泽
D. {X} 分别与 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物所含化学键类型相同

A.非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，则 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故A正确；
B.非金属性 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故B正确；
C.镁为金属， {Si} 为半导体材料，均为金属光泽，故C正确；
D. {X} 为 {O} 元素； {Y} 为 {Mg}， {Z} 为 {Si}， {W} 为 {S}，化合物为 {MgO}，为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. {1} {L0.6mol⋅L^{-1}} 的食盐水中含氯化钠 {0.6mol}
B. {0.5mol} 碳酸钠溶于水配成 {0.5L} 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}
C. 标准状况下， {44.8L} 氯化氢气体溶于 {1L} 水中所得溶液的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}}
D. {20g} 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的溶液，可得溶液 {1L}

A.1} {L0.6mol⋅L^{-1}} 的食盐水中含氯化钠为 {1L×0.6mol/L=0.6mol}，故A正确；
B. {0.5mol} 碳酸钠溶于水配成 {0.5L} 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 { {0.5mol}{0.5L}=1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.溶于 {1L} 水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；
D. {20g} 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的溶液， {n= {20g}{40g/mol}=0.5mol}，溶液体积为 { {0.5mol}{1mol/L}=0.5L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为 {3}： {8}，则关于该气体的说法正确的是( )
A. 该气体一定是纯净物
B. 该气体一定是 {CO} 、 {CO_{2}} 的混合物
C. 该气体中所含的物质最多只有 {2} 种
D. 该气体的组成情况可能有 {3} 种组合

A、 {CO} 中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {1}，二氧化碳中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {2}，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；
B、 {CO} 中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {1}，二氧化碳中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {2}，混合气体中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {2}，故一定不是 {CO} 、 {CO_{2}} 的混合物，故B错误；
C、混合气体中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {2}，该气体可能为 {CO_{2}}，也可能为 {CO} 、 {O_{2}} 的混合物，或 {CO_{2}} 、 {CO} 、 {O_{2}} 三种气体混合，故C错误；
D、混合气体中 {C} 原子与 {O} 原子个数之比为 {1}： {2}，该气体可能为 {CO_{2}}，也可能为 {CO} 、 {O_{2}} 的混合物，或 {CO_{2}} 、 {CO} 、 {O_{2}} 三种气体混合，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+S^{6+}+4O^{2-}}
D. 盐酸能导电，故盐酸属于电解质

A.} 虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A正确；
B.氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，而不是在电流的作用下电离出钠离子和氯离子，故B错误；
C.硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离出钠离子和和硫酸根离子，电离方程式为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.盐酸溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但盐酸是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C. 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

A.} 难失电子的原子，获得电子的能力不一定强，如Ⅳ {A} 族元素以及零族元素，故A错误；
B.元素的非金属性越强，越易得电子，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C.活泼金属与活泼非金属可形成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D.电子层结构相同的不同离子，离子有带正电的质子和带负电的电子组成，相互吸引，质子多，吸引力越强，半径就越小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不正确的是( )
A. 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中
B. 用镊子取用白磷并置于水中切割
C. 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 {pH} 试纸上以测溶液的 {pH}
D. 做 {CO} 还原 {Fe_{2}O_{3}} 的实验，先通入 {CO}，待排尽装置中空气后再加热

A.} 钠的密度小于四氯化碳，浮在液面上，故A错误；
B.因白磷容易自燃，在水中切割，故B正确；
C.测溶液 {pH} 时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的 {pH} 试纸上，并与标准比色卡比较，故C正确；
D.一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，必须先排尽空气，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为： {5KClO_{3}+6P═3P_{2}O_{5}+5KCl}，则下列有关叙述错误的是( )
A. 上述反应中消耗 {3molP} 时，转移 {15mol} 电子
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {5}： {6}
C. 产生白色烟雾的原因是生成的 {P_{2}O_{5}} 为白色小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴(雾)
D. 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷

A.P} 元素化合价升高，由 {0} 价升高到 {+5} 价，则反应中消耗 {3molP} 时，转移 {15mol} 电子，故A正确；
B. {KClO_{3}} 为氧化剂， {P} 为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {5}： {6}，故B正确；
C.反应生成 {P_{2}O_{5}}，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故C正确；
D.白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 将铜片放入稀硫酸中： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
B. 将铁粉放入氯化铜溶液中： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴入 {MgCl_{2}} 溶液中： {2OH^{-}+Mg^{2+}═Mg(OH)_{2}↓}
D. 纯碱中滴加盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B.将铁粉放入氯化铜溶液中，离子方程式： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴入 {MgCl_{2}} 溶液中，离子方程式： {2OH^{-}+Mg^{2+}═Mg(OH)_{2}↓}，故C正确；
D.纯碱中滴加盐酸，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
故选： {A} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化亚铁和铜；
C.二者反应生成氢氧化镁和氯化钡；
D.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 所含的分子数为 {N_{A}}
B. {49g} 硫酸中所含氧原子的数目为 {2N_{A}}
C. {1molNH_{4}^{+}} 所含质子数为 {10N_{A}}
D. {0.5L} {0.2} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中含有的 {SO_{4}^{2-}} 离子数目为 {0.2N_{A}}

A.} 标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1} 个硫酸分子含有 {4} 个 {O}， {49g} 硫酸物质的量为： { {49g}{98g/mol}=0.5mol}，所含氧原子的数目为 {0.5mol×4×N_{A}=2N_{A}}，故B正确；
C. {1molNH_{4}^{+}} 所含质子数为 {11N_{A}}，故C错误；
D. {0.5L} {0.2} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中含有硫酸钠的物质的量为 {.5L×0.2} {mol⋅L^{-1}=0.1mol}，含有的 {SO_{4}^{2-}} 离子数目为 {0.1N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算硫酸的物质的量结合硫酸分子构成解答；
C. {1} 个铵根离子含有 {11} 个质子；
D.依据 {n=CV} 计算硫酸钠的物质的量， {1mol} 硫酸含有 {1mol} 硫酸根离子，据此解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作不能达成实验目的是( )
A. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验 {Br^{-}}
B. 用电石和饱和食盐水制取乙炔
C. 用苯、 {12mol/L} 的硝酸和 {18mol/L} 的硫酸制硝基苯
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

A.} 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后混合溶液呈碱性，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的 {NaOH}，否则硝酸银和 {NaOH} 反应而不产生淡黄色沉淀，故A错误；
B.水和电石反应较剧烈，所以不易控制反应速率，为减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，故B正确；
C.浓硫酸具有催化作用和吸水性，所以实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，故C正确；
D. {3Ag+4HNO_{3}=3AgNO_{3}+NO↑+2H_{2}O}， {Ag} 能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为 {6}： {1}： {2} 的是( )
A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷
B. {2}， {4-} 二甲基戊烷
C. {3}， {4-} 二甲基己烷
D. {2}， {5-} 二甲基己烷

A.2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷的结构简式为： {(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}，该分子只有 {1} 种氢原子，核磁共振氢谱中有 {1} 组峰，故A错误；
B. {2}， {4-} 二甲基戊烷的结构简式为： {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}，该分子有 {3} 种氢原子，核磁共振氢谱中有 {3} 组峰，其氢原子数之比为 {6}： {1}： {1}，故B错误；
C. {3}， {4-} 二甲基己烷的结构简式为： {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}，该分子有 {4} 种氢原子，核磁共振氢谱中有 {4} 组峰，其氢原子数之比为 {3}： {3}： {2}： {1}，故C错误；
D. {2}， {5-} 二甲基己烷的结构简式为： {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}，该分子有 {3} 种氢原子，核磁共振氢谱中有 {3} 组峰，其氢原子数之比为 {6}： {1}： {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述及评价均合理的是( )
选项 叙述 评价 {A} 含 {{\,\!}^{18}O} 的乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯则反应后 {{\,\!}^{18}O} 存在于任何物质中 对，因为此反应为可逆反应 {B} 往苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}}，可制备得到苯酚，并得到碳酸氢钠 对，根据强酸制弱酸的规律，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故可用此反应制备苯酚 {C} 向卤代烃水解后的溶液中直接加入 {AgNO_{3}} 溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类 对，水解后溶液中有卤化氢，与 {AgNO_{3}} 溶液反应生成卤化银沉淀 {D} 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应． | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故 {{\,\!}^{18}O} 只存在于醇和乙酸乙酯中，故A错误；
B.碳酸的酸性大于苯酚，根据强酸制弱酸的规律，往苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}}，反应生成苯酚和碳酸氢钠，该叙述及评价均合理，故B正确；
C.卤代烃水解后的溶液中先加入稀硝酸中和 {NaOH}，然后再加入 {AgNO_{3}} 溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类，否则氢氧根离子与银离子反应干扰了检验结果，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将乙烯氧化成二氧化碳，引进了新的杂质，无法达到除杂目的，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )
A. {KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 与单质 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 不能混搭存放在同一库房间
B. 缺铁性补血服用补铁剂时，需与维 {C} 同时服用
C. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
D. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

A.KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 有氧化性，单质 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 易燃烧，放在一起可能发生爆炸，与氧化还原反应有关，故A正确；
B、食物中的 {Fe^{2+}} 易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 {Fe^{2+}} 的亚铁盐，如硫酸亚铁 {.} 服用维生素 {C}，可使食物中的 {Fe^{3+}} 还原成 {Fe^{2+}}，有利于人体吸收，故B正确；
C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，发生氧化还原反应，故C正确；
D、用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
选项 操 作 现 象 解释、结论 {A} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 {B} 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 溶液变浑浊 析出了 {Na_{2}CO_{3}} 晶体 {C} 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀 反应中浓硫酸只体现脱水性 {D} 过量的 {Fe} 粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入 {KSCN} 溶液 溶液不变红色 氯气将 {Fe} 氧化为 {Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，故A正确；
B.向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，故B错误；
C.体积膨胀，说明生成气体原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，故C错误；
D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加 {KSCN}，溶液不变色，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}S} 溶液中存在多种离子和分子 {.} 下列关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})}
B. {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}
C. {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}
D. {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}S)}

A.} 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})} 、存在物料守恒 {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，所以得 {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}，故B正确；
C.溶液中在物料守恒 {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故C正确；
D.根据 {B} 知，溶液中存在 {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将某一元酸 {HX} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的 {pH} 如下表：
实验编号 {c} {(HX)} {mol/L} {c} {(NaOH)} {mol/L} 混合溶液的 {pH} 甲 {0.2} {0.2} {pH=a} 乙 {C_{1}} {0.2} {pH=7} 丙 {0.2} {0.1} {pH > 7} 丁 {C_{2}} {C_{2}} {pH=10} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 从甲组情况分析，若 {a=7}，则 {HX} 为强酸；若 {a > 7}，则 {HX} 为弱酸
B. 在乙组混合溶液中，离子浓度 {c(Xˉ)=c(Na^{+})}
C. 从丙组实验结果分析， {HX} 是弱酸
D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 {c(OHˉ)=10^{-10}} {mol/L}

A.} 从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的 {pH=7}，该酸是强酸，如果 {a > 7}，则 {HX} 为弱酸，故A正确；
B.乙组溶液呈中性，则 {c(OHˉ)=c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H^{+})+c(Na^{+})}，则 {c(Xˉ)=c(Na^{+})}，故B正确；
C.丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C正确；
D.等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于 {7}，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的 {c(OHˉ)=10^{-4}} {mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程属于氧化反应的是( )
A. {HCl→H_{2}}
B. {Mg→Mg^{2+}}
C. {Cl^{-}→AgCl}
D. {CuO→Cu}

A.H} 元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；
B. {Mg} 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；
C. {Cl} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {Cu} 元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列类比关系正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 与过量 {NaOH} 溶液反应生成 {AlO \;_{ 2 }^{ - }}，则与过量 {NH_{3}⋅H_{2}O} 也生成 {AlO \;_{ 2 }^{ - }}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，则与 {SO_{2}} 反应可生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}
C. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，则与 {I_{2}} 反应可生成 {FeI_{3}}
D. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 能发生铝热反应，则与 {MnO_{2}} 也能发生铝热反应

A.AlCl_{3}} 与过量 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铝沉淀会溶解于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝不溶于氨水，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性，能将 {SO_{2}} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}，故B错误；
C. {I_{2}} 氧化性较弱，与 {Fe} 反应可生成 {FeI_{2}}，故C错误；
D.铝在高温条件下具有强还原性，可以冶炼难熔金属， {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 能发生铝热反应，则与 {MnO_{2}} 也能发生铝热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 在 {0.01mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 使甲基橙变红色的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有苯酚的溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{3+}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 与苯酚反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D