callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素与原子的叙述中正确的是( )
A. 元素的种类取决于该元素的相对原子质量
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同
D. 质子数相同的两种粒子属于同种元素

A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不是相对原子质量，故选项说法错误．
B、同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳 {-12} 原子、碳 {-13}，核内质子数相同，但中子数不同，故选项说法错误．
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同，故选项说法正确．
D、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为 {10}，但不属于同种元素，故选项说法错误．
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙酰水杨酸 {(C_{9}H_{8}O_{4})} 也叫阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，下列有关乙酰水洗酸这种物质的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量是 {180}
C. 碳元素和氧元素的质量比为 {9}： {4}
D. 由 {9} 个碳原子、 {8} 个氢原子和 {4} 个氧原子构成

A.} 乙酰水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B.乙酰水杨酸的相对分子质量是 {12×9+1×8+16×4=180}，故选项说法正确．
C.乙酰水杨酸中碳、氧元素的质量的质量比为 {(12×9)}： {(16×4) 9}： {4}，故选项说法错误．
D.乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的， {1} 个乙酰水杨酸分子是由 {9} 个碳原子、 {8} 个氢原子和 {4} 个氧原子构成的，故选项说法错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

A.稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，故选项A说法错误；
B.单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气、臭氧的混合气体，故选项B说法错误；
C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项C说法错误；
D.酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是二氧化碳等非金属氧化物，故选项D说法正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度
B. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
C. 用煤炉火取暖时，在炉火旁边放一盆水以防止中毒
D. 电器火灾可用泡沫灭火器灭火

A.将水通过活性炭净水器，可以除去部分可溶性杂质以及色素和异味等，不能除去硬水中钙、镁离子，不能降低水的硬度，故A错误；
B.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，故B正确；
C.由于一氧化碳难溶于水，所以用煤炉火取暖时，在炉火旁边放一盆水不能防止中毒，故C错误；
D.电器火灾可用二氧化碳火器灭火，防止引起爆炸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是( )
A. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
B. 将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C. 闻三瓶气体的 气味
D. 将水倒入三瓶气体中

A.用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，故A正确；
B.倒入澄清石灰水中只能鉴别出二氧化碳，故B错误；
C.三瓶气体都是无色、无味的，所以通过闻三瓶气体的气味进行鉴别不可行，故C错误；
D.将水倒入三瓶气体中，都无明显的变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于催化剂的说法正确的是( )
A. 、使用催化剂可以增加生成物的量
B. 加入催化剂反应速率一定加快
C. 使用催化剂能改变反应速率
D. 不使用催化剂物质就不能发生化学反应

A.催化剂不能改变生成物的量，故A说法错误；
B.加入催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，故B说法错误；
C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，故C说法正确；
D.在化学反应里催化剂能改变其他物质的化学反应速率，若不使用催化剂，化学反应也能发生，只不过反应速率过慢或过快，故D说法错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现将 {40 ℃} 时的一杯硝酸钾溶液降温至 {20 ℃}，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是( )
A. {40 ℃} 时的溶液一定为饱和溶液
B. {20 ℃} 时溶液中溶质的质量分数比 {40 ℃} 时的小
C. {20 ℃} 时的溶液一定为饱和溶液
D. 溶剂的质量没有改变

A. {40℃} 时的一杯硝酸钾溶液降温至 {20℃}，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A不正确；
B.由于降温后有晶体析出，故 {20℃} 时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分数比 {40℃} 时小，故B正确；
C. {20℃}，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定 {20℃} 时的溶液一定为饱和溶液，故C正确；
D.在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子是构成物质的基本粒子 {.} 下列有关原子的叙述不正确的是( )
A. 原子的质子数等于核外电子数
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 原子在化学变化中能够再分
D. 符号“ {O} ”可以代表一个氧原子

A.原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故A说法正确；
B.原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；
C.在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故C说法错误；
D.符号“ {O} ”可以代表氧元素，也可代表一个氧原子，故D说法正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蔓越莓中含有能抗老化的单宁酸(化学式为 {C_{76}H_{52}O_{46})}。下列说法错误的是
A. 单宁酸是由三种元素组成的有机物
B. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为 {26:23}
C. {1} 个单宁酸分子中含有 {174} 个原子
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小

A.由单宁酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成，一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B.单宁酸中氢、氧元素的质量比为 {(1×52)}： {(16×46)=13}： {184}，故B错误；
C.单宁酸是由单宁酸分子构成的， {1} 个单宁酸分子是由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成的， {76+52+46=174}，故C正确；
D.单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为： {(12×76)}： {52}： {(16×46)=228}： {13}： {184}；由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活中常见的变化属于物理变化的是
A. 冰雪融化
B. 葡萄酿酒
C. 食物腐烂
D. 木炭燃烧

A.冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B.葡萄酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C.食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D.木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 棉线织布
C. 黑火药爆炸
D. 烧制陶瓷

A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项A不符合题意；
B.棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B符合题意；
C. 黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C不符合题意；
D.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：每克售价 {1.45} 亿美元。这种材料使用的“内嵌富勒烯”是一种由碳原子构成的纳米材料，当其中含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它拥有极长的使用寿命。下列有关说法正确的是( )。
A. 内嵌富勒烯是一种有机化合物
B. 内嵌富勒烯原子之间没有间隔
C. 内嵌富勒烯常温下化学性质稳定
D. 内嵌富勒烯充分燃烧生成二氧化碳

A.内嵌富勒烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；
B.原子间都存在着间隔，故B说法错误；
C.内嵌富勒烯是由碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，故C说法正确；
D.内嵌富勒烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，所以富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成，若其中含有氮原子时，则还会生成含氮元素的物质，故D说法错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是( )
A. {2CO+{O}_{2} {点燃}{{}{=}}2C{O}_{2}}
B. {{H}_{2}C{O}_{3} {∆}{{}{=}}{H}_{2}O+CO2↑}
C. {NaOH+HCl=NCl+{H}_{2}O }
D. {2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}↑ }

A.该反应反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特征，属于化合反应，故A不符合题意；
B.该反应反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故B不符合题意；
C.该反应物为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D.该反应反应物为一种单质和化合物，生成物为另一种单质和化合物，属于置换反应，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三甲基一氯硅 {[(CH_{3})_{3}SiCl]} 是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是 ( )
A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水
B. 三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为 {4}： {1}
C. 三甲基一氯硅由 {4} 种元素组成
D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共 {14} 个原子构成

A.由题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故A说法正确；
B.三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为 {(12×3)}： {(1×3×3)=4}： {1}，故B说法正确；
C.三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种元素组成，故C说法正确；
D.三甲基一氯硅烷是由分子构成的，一个三甲基一氯硅烷分子共由 {14} 个原子构成，故D说法错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 煤气泄漏，应关阀开窗
B. 明矾净水，能杀菌消毒
C. 煤炭脱硫，可防止酸雨
D. 金属回收，使资源再生

A.煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应先关闭阀门，然后开窗通风，说法正确，故A不符合题意；
B.明矾净水是因为明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质而沉降，而不能杀菌消毒，说法错误，故B符合题意；
C.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，说法正确，故C不符合题意；
D.金属回收，使资源再生，可以节约资源，说法正确，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是( )
A. 太阳能
B. 天然气
C. 氢气
D. 石油

A.太阳能是取之不尽的能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，所以正确；
B.天然气属于化石燃料，燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，是不可再生能源，所以错误；
C.氢气燃烧生成水，对环境无污染，但是氢气属于有限资源，故C错误；
D.石油属于化石燃料，燃烧会产生空气污染物，是不可再生能源，所以错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中，涉及到化学变化的是
A. 水乳交融
B. 水落石出
C. 蜡炬成灰
D. 滴水成冰

A.水乳交融的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水落石出的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.蜡炬成灰的过程有水和二氧化碳生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是( )
A. 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D. 金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，故A说法正确；
B. {CO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的性质不同，是由于构成它们的分子不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B说法正确；
C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误；
D.金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同(结构决定性质)即最外层电子数不同(钠原子和镁原子最外层电子数分别为 {1} 和 {2)}，故D说法正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射
D. 电解水时正极与负极产生的气体体积比为 {1:2}

A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故A错误；
B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故B错误；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧，故C错误；
D.电解水时，电源正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比 {1}： {2}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（ ）
A. 大烧杯上没有盖硬纸板
B. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C. 用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D. 用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧
B. 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
D. 测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；
B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故B正确；
C、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故C错误；
D、测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C. 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；
C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（ ）
A. 用滴定管取所用药品
B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C. 大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；
B．氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；
C．大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
D. 使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率

A．判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变，选项中只考虑了△H，故A错误；
B．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B错误；
C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质相同，金属腐蚀是金属失去电子被氧化，故C正确；
D．加入催化剂降低反应的活化能，改变酚酞途径，加快反应速率，但不影响平衡移动，△H不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；
B、吸热反应与放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；
C、测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（ ）
A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
B. 实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HCl
C. 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
D. 用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A正确；
B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，NaOH溶液的体积与盐酸一样，但浓度稍大，故B错误；
C．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
D．浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，放出的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因（ ）
A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 量取盐酸时仰视读数
D. 将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A错误；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B错误；
C．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，但参加反应的酸碱量增多，会使得中和和热的测定数据偏高，故C正确；
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应
B. 镁粉只与溴水中的酸反应
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应

A、根据实验③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，故A错误；
B、根据实验②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，不能说明，故B错误；
C、根据实验①将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与水不能发生反应，故C错误；
D、根据实验④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁粉和溴单质的反应需要在水的催化下进行，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当乙醇发生下列反应时，所断裂的键是O-H的是( )
A. 和金属钠反应生成乙醇钠和氢气
B. 和氢溴酸反应生成溴乙烷和水
C. 在催化剂作用下生成乙烯和水
D. 与灼热的氧化铜作用生成乙醛、铜和水

A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故A正确；
B、乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷和水，断开的是碳氧键，故B错误；
C、乙醇在催化剂作用下生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键，故C错误；
D、乙醇与灼热的氧化铜作用生成乙醛、铜和水，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是( )
A. 是吸热反应
B. 铝热剂是纯净物
C. 铝热剂是混合物
D. 铝热反应不是氧化还原反应

A．铝热反应虽然在高温条件下发生，但是放热反应，故A错误；
B．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，故B错误；
C．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，故C正确；
D．反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）
A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
B. 分子中C、H个数比为1：2
C. 该有机物的相对分子质量为14
D. 该分子中肯定不含氧元素

A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；
B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；
C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；
D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素
B. 用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节
C. 红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团
D. 利用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比

A．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；李比希燃烧法可定量测定元素含量，二者测定方法不同，不是一种测定方法，故A错误；
B．李比希燃烧法是元素定量分析法，用氧化铜在高温下氧化有机物生成二氧化碳和水，根据二氧化碳和水的质量可确定有机物中碳和氢的质量分数，故B正确；
C．不同的有机物基团的红外光谱不同，则红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团，故C正确；
D．不同化学环境的氢原子氢谱不同，数目不同峰面积不同，可用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（ ）
A. 一定是同位数
B. 一定是同种原子
C. 一定是同种元素
D. 一定质量数相等

A、同位素是质子数相同但是中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，故A错误；
B、具有相同的核电荷数的单核微粒，可以是同种元素的原子和离子，故B错误；
C、单核微粒具有相同的核电荷数，即具有相同的质子数，属于同种元素，故C正确；
D、单核微粒具有相同的核电荷数，即具有相同的质子数，而质量数=质子数+中子数，中子数不一定相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B. 目前已发现118种元素，即已发现118种原子
C. 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

A、金属原子的还原能力强弱取决于发生化学反应失去电子的难易程度，和失电子的多少无关，故A错误；
B、同一元素可能含有不同的核素（即原子），导致元素的种类小于原子的种类，所以发现118种元素，不等于发现118种原子，故B错误；
C、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故C错误；
D、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，同一元素的各种同位素核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，但物理性质不同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性
B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D. 自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

A．Mg、Al属于活泼金属，在空气中能被氧气氧化生成致密氧化膜，能防止内部金属被腐蚀，故A错误；
B．质量数相等的不同核素，则质子数一定不同，属于不同的元素，故B正确；
C．铁粉没有吸水性，不能作干燥剂，生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂，故C错误；
D．钢铁在自然界中主要发生吸氧腐蚀，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）
A. K＞Li＞Na
B. F＞O＞S
C. P＞As＞N
D. C＞O＞N

A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，K＜Na＜Li，故A错误；
B．F、O为同周期元素，电负性顺序F＞O，O、S为同主族元素，电负性顺序为：O＞S，所以F＞O＞S，故B正确；
C．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，所以P＜As＜N，故C错误；
D．C、N、O为同周期元素，电负性逐渐增强，所以O＞N＞C，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（ ）
A. K Na Li
B. Al Mg Na
C. N O C
D. Cl S P

A． K Na Li 处于同主族，原子半径依次减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高，故A正确；
B．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，原子半径依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能依次Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，原子半径依次减小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是（ ）
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 晶体中一定存在化学键
D. 正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ）
A. S和P
B. Mg和Al
C. Na和Mg
D. Ne和He

A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误；
B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；
C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；
D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对电负性的理解不正确的是（ ）
A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B. 元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
C. 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D. 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；
B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；
C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；
D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；
C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；
D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子半径小于氧原子
B
干冰的熔沸点低
干冰为分子晶体
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
| | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，但是半径氮原子大于O原子，故A错误；
B．二氧化碳晶体属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般很低，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，石墨属于混合晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，元素的电负性递增的是（ ）
A. Na K Rb
B. N B Be
C. O S Se
D. Na P Cl

A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性N＞B＞Be，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S＞Se，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Na＜P＜Cl，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B. 第一电离能X可能小于Y
C. X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
D. 原子序数X一定大于Y

A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A错误；
B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B正确；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；
D、同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4．你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）
A. X与Y
B. X与W
C. Y与Z
D. Y与W

A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；
B．X与W电负性差值为2.5-2.4=0.1＜1.7，通常形成共价键，故B错误；
C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确；
D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不是元素电负性应用的是（ ）
A. 判断一种元素是金属还是非金属
B. 判断化合物中元素的化合价
C. 判断化学键类型
D. 判断化合物的溶解度

A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素、小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合．
B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负；电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故B不符合．
C、电负性能判断分子的极性和键型．电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，故C不符合．
D、电负性不能确定化合物的溶解度，故D符合．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，决定元素种类的是（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 核外电子数

A、质子数决定元素的种类，不同质子的原子为不同元素的原子，故A正确；
B、中子数可决定原子的种类，故B错误；
C、质子数+中子数=质量数，不同原子的质量数不同，故D错误；
D、原子中质子数=核外电子数，但离子中，质子数不等于核外电子数，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B. 同一元素的核素种数由中子数决定
C. 同位素的化学性质几乎相同
D. 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

A．质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，但不是同种元素的原子，故A错误；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故B正确；
C．同位素原子核外电子排布相同，结构决定化学性质，化学性质几乎完全相同，故C正确；
D．分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 元素的化学性质取决于原子的核外电子层数
B. 原子的质量数主要是由原子的质子数和中子数决定
C. 质量数不同的原子互称同位素
D. 质量数等于元素的相对原子质量

A．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；
B．原子的质量数=中子数+质子数，故原子的质量数主要是由原子的质子数和中子数决定，故B正确；
C．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素，故C错误；
D．原子的质量数=中子数+质子数，近似等于元素的相对原子质量，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素．它与天体中的中子星构成类似．有关该微粒说法正确的是（ ）
A. 该微粒不显电性
B. 该微粒的质量数为2
C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置
D. 它与普通中子互称同位素

A．只有中子，中子不带电，所以该微粒不显电性，故A正确；
B．该微粒的质量数=质子数+中子数=0+4=4，故B错误；
C．H元素的质子数是1，该元素质子数是0，属于不同的元素，与H不在同一位置，故C错误；
D．该微粒不是原子，同位素必须是原子，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）
A. 在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C. 在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，所以在阴离子中，质子数一定少于核外电子数，故A正确；
B、物质失电子的作用叫氧化反应，并不仅仅是物质与氧气发生的反应，故B错误；
C、根据催化剂改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，所以在化学反应中加入催化剂不一定是加快反应的速率，故C错误；
D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应时构成分子的原子种类发生改变
B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C. 不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
D. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

A．在化学反应前后原子种类是不变的，故A错误；
B．构成物质的基本微粒是分子、原子、离子，故B正确；
C．决定元素种类的是质子数或核电荷数，即不同元素最本质的区别在于质子数不同，故C错误；
D．原子不显电性，是因为原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH，LiD，LiTo有关下列叙述中正确的是（ ）
A. 三种物质质子数之比为1：2：3
B. 三种物质中子数之比为1：1：1
C. 三种物质的摩尔质量之比为8：9：10
D. 三种物质的化学性质不相同

A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；
B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；
C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；
D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：决定原子种类的微粒是（ ）
A. 质子
B. 中子
C. 电子
D. 质子和中子

A、原子的质子数决定元素种类，故A错误；
B、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；
C、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故C错误；
D、决定原子种类的微粒是质子和中子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是（ ）
A. 1mol二氧化碳和1mol氯化氢
B. 1g氢气和16g氧气
C. 1mol一氧化碳和34g硫化氢．
D. 18g水和28g一氧化碳

A、二氧化碳分子含有3个原子，氯化氢含有两个原子，故A错误；
B、1g氢气的物质的量为0.5mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者都含有1mol原子，故B正确；
C、一氧化碳含有2个原子，硫化氢含有3个原子，故C错误；
D、水中含有3个原子，一氧化碳含有2个原子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中正确的是（ ）
A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

A、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故A错误；
B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B错误；
C、化学键键能越大，越难断裂，则物质能量越低，越稳定，故C正确；
D、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（ ）
A. 无法判断是哪一类元素
B. 一定是稀有气体元素
C. 一定是过渡元素
D. 一定是金属元素

A．根据以上分析，无法判断是哪一类元素，故A正确；
B．该元素可能是金属元素，如Mg，故B错误；
C．该元素可能是主族元素，如Ba，故C错误；
D．该元素可能是非金属元素，如He，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料
B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H．
A、焰色反应呈现特殊颜色的是一些金属元素，碳元素无焰色反应，故A错误；
B、化合物AE为HCl，是共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键；CE为NaCl，是离子化合物，钠离子和氯离子之间为离子键，故B错误；
C、金属钠、铝非常活泼，故只能用电解的方法来制取；氯气在工业上通常通过氯碱工业来制取，即通过电解饱和食盐水的方法来制取，故C正确；
D、元素B的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是一种极弱的酸，而元素D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种极弱的碱，两者之间不反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列有关叙述正确的是（ ）
A. Y一定是氯元素
B. R一定是离子化合物
C. R中每个原子都达到了8个电子的稳定结构
D. 常温下，R可能是液态物质，也可能是固态物质

A．由以上分析可知Y为Cl元素，故A正确；
B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；
C．如R为HCl，则H原子最外层达到2个电子，故C错误；
D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：b＞c＞d
B. 气态氢化物稳定性：a＞c
C. 简单阴离子还原性：d＞c
D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；
D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
| | | | |
下列叙述正确的是（ ）
A. W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B. 一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C. Z的最高价氧化物能溶于氨水
D. Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；
B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；
C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
C. X、Z形成的化合物一定为离子化合物
D. 工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y

A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；
B．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；
C．X、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；
D．Y的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：b＜c＜d
B. 金属性：d＞c
C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：b＜d＜c，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：c＞d，故B错误；
C．化合物ae为HCl，含共价键，ce为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D．c、d的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A. A原子最外电子层上的电子数比B少
B. B单质的氧化性大于A单质
C. A的非金属性比B强
D. B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物

A．同周期元素从左到右原子最外电子层上的电子数逐渐增多，A的最外层电子数比B多，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故B错误；
C．由以上分析可知，A的非金属性比B强，故C正确；
D．A的非金属性比B强，对应的氢化物较稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（ ）
A. X属于非金属元素
B. 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
C. W与Z易于形成离子化合物
D. Z离子的氧化性强于X离子

A．X为Li，为金属元素，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，则对应的氢化物的热稳定性：W＜Y，故B错误；
C．W与Z易于形成离子化合物为NaCl，故C正确；
D．金属性Na＞L，则Z离子的氧化性弱于X离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. X的原子半径大于Y的原子半径
B. X的电负性大于Y的电负性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

A．Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；
B．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；
C．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；
D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y
B. Z元素的氢化物是一种强酸
C. 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z
D. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞X＞Y，故A正确；
B．Z为S元素，其氢化物为硫化氢，硫化氢为弱酸，故B错误；
C．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，非金属性X＞Z；同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性X＜Y，所以三种元素的非金属性大小为：Y＞X＞Z，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越弱，非金属性Y＞X＞Z，则氢化物的还原性最强的为Z，故D错误；
最终答案：A