callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的分类正确的是( )
A. 同位素： {{\,\!}^{1}} H、 {D^{+}} 、 {T_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 电解质： {NaOH} 、 {CH_{3}COOH} 、 {NaCl}
C. 同素异形体：冰与水
D. 纯净物：冰水混合物、干冰、胶体

A.质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素，题中的三种微粒分别是原子、离子以及单质，故A错误；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，题中氢氧化钠和氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，醋酸在水溶液里能导电，所以这三种物质均是电解质，故B正确；
C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，题中的两种物质是化合物，故C错误；
D.胶体是混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：辉铜矿(主要成分是 {Cu_{2}S)} 是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为 {Cu_{2}S+{MnO}_{{4}}^{-}+H^{+}→Cu^{2+}+{SO}_{4}^{2-}+Mn^{2+}+H_{2}O(} 未配平)。下列说法中不正确的是
A. {Cu_{2}S} 为还原剂被氧化， {{MnO}_{{4}}^{-}} 为氧化剂被还原
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 {2∶1}
C. 反应中每消耗 {1 mol Cu_{2}S}，转移 {8 mol} 电子
D. 滴定时可以不加其他的指示剂

A. {Cu} {{\,\!}_{2}} {S} 中 {Cu} 、 {S} 的化合价都升高，为还原剂被氧化， {MnO_{4}^{-}} 的化合价降低，为氧化剂被还原，故A正确；
B.由方程式可知， {1molCu_{2}S} 失去 {10mol} 电子， {1molMnO_{4}^{-}} 得到 {5mol} 电子，根据得失电子相等，氧化剂和还原剂物质的量之比为 {2∶1}，故B正确；
C.由以上分析可知反应中每消耗 {1 molCu_{2}S}，转移 {10mol} 电子，故C错误；
D. {lMnO_{4}^{-}} 有颜色可以判断出滴定终点，则滴定时可以不加其他的指示剂，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下， {pH=2} 的醋酸溶液中所含有的 {H^{+}} 数为 {0.01NA}
B. {2 L 1 mol·L^{-1}} 的盐酸中所含氯化氢分子数约为 {2NA}
C. 常温常压下， {14 g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体含有的电子总数为 {7NA}
D. {1 mol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2NA}

A.溶液的体积未知，无法计算氢离子的物质的量，故A错误；
B.盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；
C. {N_{2}} 和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，且 {1molN_{2}} 和 {CO} 中均含 {14mol} 电子，故 {14gN_{2}} 和 {CO} 混合气体的物质的量为 {0.5mol}，含有 {7mol} 电子，故C正确；
D. {1molFeI_{2}} 中含有 {1mol} 亚铁离子、 {2mol} 碘离子，完全反应需要消耗 {1.5mol} 氯气，转移了 {3mol} 电子，转移的电子数为 {3N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子反应的判断正确的是( )
A. 用 {NaOH} 溶液吸收尾气中的氯气： {C{l}_{2}+4O{H}^{-}=2Cl{O}^{-}+2{H}_{2}O }
B. {SO} {2} 饱和溶液中 {NH} {4} {+} 、 {K} {+} 、 {CO} {3} {2-} 、 {SO} {3} {2-} 可大量存在
C. {2F{e}^{3+}+Fe=3F{e}^{2+} } 成立，说明氧化性： {F{e}^{3+} > F{e}^{2+} }
D. 向 {NaHS} 溶液中加入适量硝酸发生反应： {H{S}^{-}+{H}^{+}={H}_{2}S↑ }

A.} 用 {NaOH} 溶液吸收尾气中的氯气，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.二氧化硫饱和溶液显酸性，碳酸根离子不能与氢离子大量共存，故B错误；
C. {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}} 成立，三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性： {Fe^{3+} > Fe^{2+}}，故C正确；
D.硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫氢根离子，故D错误；
故选： {C} ．
A.二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B.二氧化硫饱和溶液显酸性；
C.依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验设计 观察或记录 结论或解释 | | | |
| {A} 往待测液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 待测液中含有 {Cl^{-}} | | | |
| {B} 测某铵盐溶液的 {pH} {pH} {﹥7} {NH_{4}^{+}} 水解生成 {NH_{3·}H_{2}O}，使溶液显碱性 | | | |
| {C} 向含 {I^{-}} 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性： {Cl_{2}﹥I_{2}} | | | |
| {D} 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 溶液不变红 油脂已经完全皂化 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯离子的检验需要加硝酸酸化，排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰，故A错误；
B.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，故B错误；
C.氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，氯气可以把碘单质置换出来，碘单质遇淀粉变蓝，故C正确；
D. 向油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，水解显碱性，但碱性条件下水解为皂化反应，不能说明结论，皂化反应结束后溶液不分层可说明油脂已经完全皂化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是( )
A. 氢氧化镁 {[Mg(OH)_{2}]}
B. 氢氧化铝 {[Al(OH)_{3}]}
C. 碳酸氢钠 {[NaHCO_{3}]}
D. 三硅酸镁 {[Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O]}

A.胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化镁反应 {2HCl+Mg(OH)_{2}═MgCl_{2}+2H_{2}O}，无气体生成，故A错误；
B.胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： {Al(OH)_{3}+3HCl═AlCl_{3}+3H_{2}O}，无气体生成，故B错误；
C.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应 {HCl+NaHCO_{3}=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，有气体生成，故C正确；
D.三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水，反应的化学方程式为： {Mg_{2}Si_{3}O_{8}⋅nH_{2}O+4HCl=2MgCl_{2}+3SiO_{2}+(n+2)H_{2}O}，无气体生成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 检验 {{F}{{{e}}^{2+}}}：先加氯水，再加 {KSCN}，若变红，则有 {Fe^{2+}}
B. 检验 {NH_{4}^{+}}：先加 {NaOH}，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有 {NH_{4}^{+}}
C. 检验 {Cl^{—}}：先加 {AgNO_{3}}，再加 {HNO_{3}}，若有白色沉淀，则有 {Cl^{—}}
D. 检验 {{S}{{{O}}_{3}}^{2-}}：先加 {HNO_{3}}，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 {{S}{{{O}}_{3}}^{2-}}

A.检验 {{F}{{{e}}^{2+}}}：先滴加 {KSCN} 溶液，不变颜色，再滴加氯水，变红，则有 {Fe} {2+}，故A错误；
B.检验 {NH} {4} {+}：先滴加 {NaOH} 溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有 {NH} {4} {+}，故B错误；
C.检验 {Cl} {-}：先滴加 {AgNO} {3} 溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有 {Cl} {-}，符合 {Cl} {-} 的检验方法，故C正确；
D.检验 {{S}{{{O}}_{3}}^{2-}}：滴加盐酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有 {{S}{{{O}}_{3}}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A. 东汉魏伯阳在 {《} 周易参同契 {》} 中对汞的描述“ {……} 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 {.} ”这里黄芽指的是黄铜
B. 中医古籍 {《} 肘后备急方 {》} 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题 {.} 青蒿素的提取属于化学变化
C. {2016} 年出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理

A.东汉魏伯阳在 {《} 周易参同契 {》} 中对汞的描述“ {……} 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是硫，故A错误；
B.中医古籍 {《} 肘后备急方 {》} 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于物理变化，故B错误；
C. {2016} 年出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用，故C正确；
D.绿色化学不是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理，而是指不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {Na_{2}O}
C. {FeCl_{2}}
D. {SiO_{2}}

A. {Al} 与氯气化合生成 {AlCl_{3}}， {AlCl_{3}} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B.钠与氧气反应生成氧化钠，但 {Na_{2}O} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C. {Fe} 与氯气化合生成 {FeCl_{3}}，故C错误；
D. {Si} 与氧气化合生成 {SiO_{2}}，但 {SiO_{2}} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 不反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 反应生成硝基苯
B. 医院用 {75\%} 酒精杀菌、消毒， {75\%} 是指质量分数
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去
D. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

A.在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.医院用 {75\%} 酒精， {75\%} 是为体积分数，不是质量分数，故B错误；
C.乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去，故C正确；
D.苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是
A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.因 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 分别与 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C.因 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.因 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 能结合生成络离子，则不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B. 维生素 {C} 具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素 {C} 损失
C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

A.静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故A正确；
B.维生素 {C} 具有较强还原性，高温下维生素被氧化而损失，故B正确；
C.明矾中铝离子水解显酸性，故C正确；
D.蚁酸为 {HCOOH}，肥皂水与蚁酸发生中和反应生成盐和水，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NA} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. {lmol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2NA}
B. {2 L0.5 mol ⋅ L^{-1}} 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 {NA}
C. {1 mo} {Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4NA}
D. 丙烯和环丙烷组成的 {42 g} 混合气体中氢原子的个数为 {6 NA}

A. {1molFeI_{2}} 中含有 {1mol} 亚铁离子、 {2mol} 碘离子，完全反应需要消耗 {1.5mol} 氯气，转移了 {3mol} 电子，转移的电子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {2L 0.5mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 {1mol}， {1mol} 硫酸钾中含有 {1mol} 硫酸根离子，带有 {2mol} 负电荷，所带电荷数为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，含离子总数为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {42g} 丙烯和环丙烷中含有 {3mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {6mol} 氢原子，含有的氢原子的个数为 {6N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W}， {X}， {Y} 和 {Z} 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {21}。下列关系正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {W} {X} | | | | |
| {Y} {Z} | | | | |
A. 氢化物沸点： {W < Z}
B. 氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}
C. 化合物熔点： {Y_{2}X_{3} < YZ_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 简单离子的半径： {Y < X}

A. {W} 和 {Z} 形成的氢化物分别为 {NH_{3}} 和 {HCl}， {NH_{3}} 分子间可以形成氢键，则氢化物沸点： {W > Z}，故A错误；
B.必须比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，故B错误；
C. {Y_{2}X_{3}} 为 {Al_{2}O_{3}}，是离子化合物， {YZ_{3}} 为 {AlCl_{3}}，为共价化合物，离子化合物的熔点高于共价化合物，所以化合物熔点： {Y_{2}X_{3} > YZ_{3,\;}} 故C错误；
D. {Y} 离子为 {Al^{3+}}， {X} 离子为 {O^{2-}}，结构相同的不同离子，原子序数越小，半径越大，故离子子半径： {Y < X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A. 弱碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{一}} 、 {HCO_{3}^{一\;\;\;}}
B. 无色溶液中： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2一}} 、 {NO_{3}^{一}}
C. {pH=0} 的溶液中： {ClO^{一}} 、 {SO_{4}^{2一}} 、 {Fe^{2+}} 、 {K^{+}}
D. 由水电离的 {c} {(OH^{一})=10^{-14}mol·L^{一1}} 的溶液中： {CH_{3\;}COO^{一}} 、 {SO_{4}^{2一}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.弱碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 四种离子都能存在，故A正确；
B. 在水溶液中 {Cu^{2+}} 为蓝色，与题目无色不符，故B错误；
C. {pH=0} 的溶液为强酸性溶液， {ClO^{-}} 不能大量存在，同时会与 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D.由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-14}mol/L} 的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为酸性溶液则 {CH_{3}COO^{-}} 不能大量存在，若为碱性溶液则 {NH_{4}^{+}} 不能大量存在，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}}
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.铵根离子和氢氧根离子能生成氨水不能大量共存，故A错误；
B.四种离子不发生反应，能大量共存，故B正确；
C.氢离子、硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故C错误；
D.氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 {Ag_{2}S} 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极， {Ag_{2}S} 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 {2Al + 3Ag_{2}S =" 6Ag" + A1_{2}S_{3}}
D. 黑色褪去的原因是黑色 {Ag_{2}S} 转化为白色 {AgCl}

A.} 银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的 {Ag_{2}S} 得电子，析出单质银，所以银器质量减小，错误； {B.} 银为正极，银表面的 {Ag_{2}S} 得电子，被还原为单质银，正确； {C.Al_{2}S_{3}} 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 {H_{2}S} 和 {Al(OH)_{3}}，错误； {D.} 黑色褪去是 {Ag_{2}S} 转化为 {Ag} 而不是 {AgCl}，错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8 g} 无水硫酸铜配成 {0.1 mol/L} 的水溶液，下列说法正确的是( )。
A. 溶于 {500 mL} 水中
B. 溶于 {1 L} 水
C. 溶解后溶液的总体积为 {500 mL}
D. 溶解后溶液的总体积为 {1 L}

A. {8g} 硫酸铜溶于 {500mL} 水中，所得溶液的体积不是 {0.5L}，所以所得溶液的浓度不是 {0.1mol/L}，故A错误；
B.根据以上计算可知，配制的溶液体积为 {500mL}，故B错误；
C. {8g} 无水硫酸铜的物质的量为 {0.05mol}，配制成 {0.1mol/L} 的溶液，配制的溶液总体积为 {500mL}，故C正确；
D.配制的溶液体积为 {0.5L}，不是 {1L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应中一定有电子的得失
B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

A.氧化还原反应中一定有电子的得失或电子的偏移，故A错误；
B.元素由化合态变成游离态时，如元素化合价升高，则被氧化，如元素化合价降低，则被还原，故B正确；
C.失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳原子既不易得电子，也不易失电子，故C错误；
D.同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、科学、技术、环境 {(STSE)} 密切联系。下列说法正确的是
A. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
B. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D. 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率

A.硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故A错误；
B.碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，故B正确；
C.海水中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能用淀粉溶液直接检验，故C错误；
D.催化剂能改变反应速率，但不能影响化学平衡，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {1L} 含 {0.01molNaAlO_{2}} 和 {0.02molNaOH} 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 {n(CO_{2})} 增大，先后发生三个不同的反应，当 {0.01mol < n(CO_{2}) 0.015} 时发生的反应是： {2NaAlO_{2}+ CO_{2}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+Na_{2}CO_{3}}。下列对应关系正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 {n(CO_{2})/mol} 溶液中离子的物质的量浓度 | | |
| {A} {0} {c(Na^{+}) > c(AlO_{2}^{-})+c(OH^{-})} | | |
| {B} {0.01} {c(Na^{+}) > c(AlO_{2}^{-}) > c(OH^{-}) > c(CO_{3}^{2-})} | | |
| {C} {0.015} {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})} | | |
| {D} {0.03} {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(AlO_{2}^{-})+c(OH^{-})}，所以
{c(Na} {{\,\!}^{+})} { < } {[c(AlO_{2}} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)]}，故A错误；
B.当二氧化碳为 {0.01mol}，所得溶液为 {0.01mol} 碳酸钠和 {0.01mol} 偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(AlO_{2}^{-})}，故B错误；
C.当二氧化碳为 {0.015mol} 时，所以得溶液为 {0.015mol} 碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故C错误；
D.当二氧化碳的量为 {0.03mol} 时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 化学性质 实际应用 | | |
| {A} 铝热反应 焊接大截面的钢材部件 | | |
| {B} 明矾能水解 用作饮用水的消毒剂 | | |
| {C} 乙醇和重铬酸钾反应 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检测酒驾 | | |
| {D} {NaHCO_{3}} 受热能分解 作为焙烧糕点的膨松剂 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铝热反应属于放热反应，高温条件产生的熔融的铁水，可以来焊接钢材部件，故A正确；
B.明矾为十二水硫酸铝钾，溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀达到净水目的，但氢氧化铝不具有强氧化性不能杀菌消毒故，B错误；
C.重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者反应，重铬酸钾会从橙色还原为三价铬离子变为灰绿色，因此可用用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检测酒驾，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳气体，常作为焙烧糕点的膨松剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是研究和学习化学的一种常用方法，对于 {2Na+2H_{2}O══2NaOH+H_{2}↑} 反应的分类不正确的是( )
A. 氧化还原反应
B. 离子反应
C. 化合反应
D. 放热反应

A.根据方程式可知，水中氢元素的化合价从 {+1} 价降低到 {0} 价，得到电子，水是氧化剂，钠元素化合价由 {0} 价升高到 {+1} 价，钠是还原剂，该反应为氧化还原反应，故A正确；
B.该反应有离子生成，可以写成离子方程式的形式，属于离子反应，故B正确；
C.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，该反应不属于化合反应，故C错误；
D.该反应为放热反应，反应放出的热使钠熔化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是( )
选项 {A} {B} {C} {D} 分子式 {C_{3}H_{8}O} {C_{3}H_{8}} {C_{7}H_{16}} {C_{8}H_{10}} 限定条件 能与钠反应 二氯化物 分子中还有 {3} 哥甲基 芳香烃、能得到 {3} 中硝基化物 同分异构体数目 {2} {3} {2} {3} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.C_{3}H_{8}O} 为饱和一元醇，能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，说明与羟基相连的碳上有氢原子，可能为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH} 、 {(CH_{3})_{2}CHOH}，故A正确；
B.分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物，可以看作 {2} 个 {Cl} 原子取代丙烷中 {2} 个 {H} 形成的，当两个 {Cl} 原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体： {CH(Cl)_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}C(Cl)_{2}CH_{3}}；当两个 {Cl} 原子位于不同 {C} 原子时，也存在两种结构： {CH_{2}ClCHClCH_{3}} 、 {CH_{2}ClCH_{2}CH_{2}Cl}，所以分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物总共含有 {4} 种结构，故B错误；
C.该烃结构式中含有 {3} 个甲基，则该烷烃只有 {1} 个支链，若支链为 {-CH_{3}}，主链含有 {6} 个碳原子，符合条件有： {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}；若支链为 {-CH_{2}CH_{3}}，主链含有 {5} 个碳原子，符合条件有： {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}；支链不可能大于 {3} 个碳原子，故符合条件的烷烃有 {3} 种，故C错误；
D.芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有 {3} 种氢原子，分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，故侧链为烷基，
若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，苯乙烷中，苯环上的一硝基代物有 {3} 种，
若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种，邻二甲苯中，苯环上的一硝基代物有 {2} 种；间二甲苯中，苯环上的一硝基代物有 {3} 种；对二甲苯中，苯环上的一硝基代物有 {1} 种，可能结构有 {9} 种，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 现象或事实 解 释 | | |
| A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 | | |
| B. 用 {Na_{2}S} 除去废水中的 {Cu^{2+}} 和 {Hg^{2+}} {Na_{2}S} 具有强还原性 | | |
| C. 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 | | |
| D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中 {Al^{3+}} 能与铜锈反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B.用 {Na_{2}S} 除去废水中的 {Cu^{2+}} 和 {Hg^{2+}}，是因为用 {Na_{2}S} 与废水中的 {Cu^{2+}} 和 {Hg^{2+}} 反应生成硫化物沉淀，故B错误；
C.用氧化铁制作红色涂料，是因为它是红色固体，故C错误；
D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是因为明矾水解呈酸性，酸与铜锈反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 最外层电子数是次外层 {2} 倍， {Y} 是非金属性最强的元素， {Z} 原子半径在同周期元素中最大， {W} 可与 {Z} 形成离子化合物 {Z_{2}W.} 下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： {W > Z > Y}
B. {X} 与 {W} 能形成共价化合物
C. {Y} 与 {Z} 组成的化合物溶于水呈酸性
D. 元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 的最高化合价均与其族序数相等

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，故A错误；
B. {X} 与 {W} 能形成共价化合物为 {CS_{2}}，故B正确；
C. {NaF} 溶液中氟离子水解使溶液显碱性，故C错误；
D.氟元素没有正价，故的错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 氧气与臭氧的混合气体含 {N_{A}} 个氧原子时，其体积在标准状况下为 {11.2 L}
B. 标准状况下， {4.48 L} 氦气和重氢气 {(D_{2})} 的混合物中所含中子数为 {0.4N_{A}}
C. {10.6 g Na_{2}CO_{3}} 晶体中，所含 {CO_{3}^{2-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
D. 足量铜与 {0.1 L 18.4 mol⋅L^{−1}} 浓硫酸反应，生成 {SO_{2}} 的分子数一定小于 {0.92N_{A}}

A.氧气与臭氧的混合气体含 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子时，分子数不一定是 {0.5mol}，其体积在标准状况下不一定为 {11.2L}，故A错误；
B.标准状况下， {4.48L} 氦气和重氢气 {(D_{2})} 的混合物为 {0.2mol}，每个氦气和重氢气 {(D_{2})} 中都含有 {2} 个中子，则 {4.48L} 氦气和重氢气 {(D_{2})} 的混合物所含中子数为 {0.4N_{A}}，故B正确；
C. {10.6g Na_{2}CO_{3}} 晶体为 {0.1mol}，则所含 {CO_{3}^{2-}} 的数目为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D.铜与浓硫酸反应变为稀硫酸时不再与铜反应，所以足量铜与 {0.1L18.4 mol⋅L^{−1}} 浓硫酸反应，生成 {SO_{2}} 的分子数一定小于 {0.92N_{A}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 在镀件上镀铜，镀件作阴极
B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质
C. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
D. 粗铜(含少量 {Zn} 、 {Fe} 、 {Pt} 等)电解精炼后，溶液中金属阳离子只有 {Fe^{2+}} 、 {Zn^{2+}}

A.在镀件上镀铜，纯铜做阳极，镀件作阴极，含镀层金属铜离子的电解质溶液，故A正确；
B.海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故B正确；
C.电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液，故C正确；
D.电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜(含少量 {Fe} 、 {Zn} 、 {Pt)} 的电解后溶液中，存在的金属阳离子有 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {Zn} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用镊子夹住 {pH} 试纸蘸取 {Na_{2}CO_{3}} 溶液测溶液的 {pH}
B. 为验证 {Cu} 与浓硫酸反应生成 {Cu^{2+}}，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象
C. 用盐酸标准溶液滴定 {NaOH} 溶液到终点时，俯视读数。所测 {NaOH} 溶液浓度偏高
D. 实验室配制质量分数为 {20 \%} 的 {NaOH} 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

A.测溶液的 {pH} 时用镊子夹住 {pH} 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取 {Na_{2}CO_{3}} 溶液点在 {PH} 试纸上，故A错误；
B.由于铜与浓硫酸反应后的溶液中水很少，不能使 {Cu^{2+}} 在溶液中呈蓝色，且硫酸的密度比水大，溶于水稀释时放出大量的热，所以将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色， 证明生成了 {Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.用盐酸标准溶液滴定 {NaOH} 溶液到终点时，俯视读数，将导致盐酸体积偏小，所测 {NaOH} 溶液浓度偏低，故C错误；
D.实验室配制质量分数为 {20 \%} 的 {NaOH} 溶液时，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用到的主要仪器，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学方程式： {H_{2}(g) + 2ICl(g) = 2HCl(g) + I_{2}(g)} { H = a kJ·mol^{-1}} 其反应过程如下：
 {①H_{2}(g) + ICl(g)=HClI(g) + H(g) (} 慢) {②H(g) + ICl(g) =HCl(g) + I(g) (} 快)
 {③HClI(g) = HCl(g) + I(g)} (快) {④I(g) + I(g) = I_{2}(g) (} 快)
下列说法不正确的是
A. {HClI} 是上述总反应的催化剂
B. 反应 {④} 的焓变小于 {0}
C. 总反应的速率由反应 {①} 的速率决定
D. 正反应活化能 {E_{a1}} 与逆反应活化能 {E_{a2}} 之差为 {a kJ·mol^{-1}}

A.催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成， {HClI} 先生成后参加反应，所以不是催化剂，故A错误；
B.反应 {④} 形成化学键，放出热量，焓变小于 {0}，故B正确；
C.化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由反应 {①} 决定，故C正确；
D.根据反应热可判断正反应活化能 {Ea_{1}} 与逆反应活化能 {Ea_{2}} 之差为 {akJ·mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
B. 向 {Fe2(SO4)3} 溶液中加入过量铁粉： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{3+}}
C. 向 {Al2(SO4)3} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}

A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A正确；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸时草酸是弱酸，不能拆成离子形式，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D} 的原子序数依次增大 {.} 已知 {A}， {C} 的原子序数之差为 {8}， {A}， {B}， {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 元素原子的最外层电子数等于 {A} 元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A. {A} 与 {C} 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. {B} 与 {D} 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性： {C > D}
D. 简单离子的半径： {B > C > D > A}

A. {A} 为氧元素、 {C} 为硫元素，二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，故A不符合题意；
B. {B} 为铝元素、 {D} 为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故B符合题意；
C. {C} 为硫元素、 {D} 为氯元素，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性 {D > C}，故C不符合题意；
D. {A} 为氧元素， {B} 为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 {A > B}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
B. 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

A. 光导纤维成分是二氧化硅，不可长期浸泡在强碱性溶液中，故A错误；
B.用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；
C.铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D. 煤燃烧时生成二氧化硫，加入一些生石灰能吸收二氧化硫，故能减少废气中的二氧化硫排放，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A. 常温下， {8.4gNaHCO_{3}} 固体中含有阳离子的数目为 {0.2N_{A}}
B. 常温下， {1LpH=1} 的硫酸中含有 {H+} 的数目为 {0.2_{A}}
C. 标准状况下， {6.0g} 丙醇中含有的共价键数目为 {1.1N_{A}}
D. {50mL2mol·L^{-1}HNO_{3}} 溶液与足量 {Cu} 共热，反应中转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A.常温下， {8.4gNaHCO} {{\,\!}_{3}} 固体的物质的量为 {0.1mol}，中含有阳离子的数目为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.常温下， {1LpH=1} 的硫酸中含有 {H^{+}} 的物质的量为： {0.1mol}，数目为 {0.1} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {6.0g} 丙醇的物质的量为 {0.1mol}， {1mol} 丙醇含有 {11mol} 共价键，故 {0.1mol} 丙醇中含有的共价键数目为 {1.1N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {50mL2mol·L} {{\,\!}^{-1}} {HNO} {{\,\!}_{3}} 溶液溶质的物质的量为： {0.1mol}，与足量 {Cu} 共热， {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO+4H_{2}O}，按 {H^{+}} 计算转移电子数， {{0.1mol×6}{8}=0.075mol }，反应中转移的电子数为 {0.075N} {{\,\!}_{A}}，故 D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {18.X} 原子半径比 {Y} 的小， {Z} 是地壳中含量最高的元素， {W} 与 {Z} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序为： {r_{W} < r_{Z} < r_{Y}}
B. 简单离子氢化物的热稳定性 {Z > Y}
C. {X_{2}W} 的沸点高于 {X_{2}Z}
D. 只含 {X} 、 {Y} 、 {W} 三种元素的化合物，不可能是离子化合物

A.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径 {r(S) > r(N) > r(O)}，故A错误；
B.非金属性 {O > N}，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性 {H_{2}O > NH_{3}}，故B正确；
C.水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；
D.只含 {H} 、 {N} 、 {S} 三种元素的化合物，可以形成 {(NH_{4})_{2}S} 、 {NH_{4}HS}，二者均属于离子化合物，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下， {22.4mLCHCl_{3}} 中含有碳原子为 {1.0×10^{-3}N_{A}}
B. {14g} 乙烷与环丙烷的化合物中，含有 {2N_{A}} 个氢原子
C. {7.2gCaO_{2}} 晶体中阴阳离子总数为 {0.2N_{A}}
D. {1L0.5mol·L^{-1}} 氨水含 {NH_{4}^{+}} 为 {0.5N_{A}}

A.标况下，三氯甲烷为液体，不能使用 {PV=nRT} 计算其物质的量，即 {1mol} 该物质的体积不等于 {22.4L}，故A错误；
B.乙烷与环丙烷最简式相同，无法计算，故B错误；
C.过氧化钙的摩尔质量为 {72g/mol}，即 {7.2g} 过氧化钙的物质的量为 {0.1mol}，其中阴阳离子总数 {0.2N_{A}}，故C正确；
D.氨水为弱碱，一水合氨在溶液部分电离， {1L0.5 mol·L^{-1}} 氨水中铵根离子的数目小于 {0.5N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A. {pH=4} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中， {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=4.0mol⋅L^{-1}}
B. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中， {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}
D. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

A.pH=4} 的溶液中氢离子浓度为： {10^{-4}mol/L}，醋酸溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(H^{+})=10^{-4}mol/L > c(CH_{3}COO^{-})}，故A错误；
B. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液显示酸性，则： {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.根据醋酸钠溶液中的电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，则： {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作及实验结论的描述正确的是( )
A. 向盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，有白色沉淀生成，则 {BaSO_{3}} 难溶于酸
B. 除去 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 中的乙醇，加入适量饱和 {NaHCO_{3}} 溶液后分液
C. 向 {FeI_{2}} 溶液中加入少量氯水，再加 {CCl_{4}} 萃取， {CCl_{4}} 层呈紫红色， {Fe^{2+}} 的还原性强于 {I^{-}}
D. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

A.通入二氧化硫，被硝酸氧化生成硫酸根离子，遇到钡离子生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B.乙醇易溶于水中，乙酸乙酯难溶于碳酸氢钠溶液，二者分液分离，故B正确；
C. {CCl} {{\,\!}_{4}} 层呈紫红色，证明氯气先是氧化还原性强的碘离子，碘离子消失后，再将亚铁离子氧化，故F {e^{2+}} 的还原性弱于 {I^{-}}，故C错误；
D.蒸馏操作时应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Y} 原子半径是短周期主族元素中最大的， {X} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍，下列说法正确的是
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y} > r_{X}}
B. {Z} 的氢化物比 {X} 的氢化物稳定
C. {X} 、 {Y} 两元素能形成 {2} 种化合物
D. {W} 元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Z}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {r_{Z} > r_{Y} > r_{W} > r_{X}}，故A错误；
B.非金属越强，对应氢化物越稳定，则 {X} 的氢化物比 {W} 的氢化物稳定，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 两种元素组成的化合物氧化钠和过氧化钠 {2} 种，故C正确；
D.非金属性 {W > Z}，则 {W} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 明矾在水中生成的 {Al(OH)_{3}} 胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

A.} 氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，起到净水的作用，没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；
B.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温放电条件下生成的，故B错误；
C.氨气沸点高很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故C正确；
D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾 {(KIO_{3})}，不是碘单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {28g} 时，反应中转移的电子数为 {0.5N_{A}}
B. {25℃} 时， {K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}，则 {BaSO_{4}} 饱和溶液中 {Ba^{2+}} 数目为 {1×10^{-5}N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4LCH_{2}Cl_{2}} 中共价键的数目为 {4N_{A}}
D. 高温下， {16.8gFe} 与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为 {0.8N_{A}}

A.将 {CO} {{\,\!}_{2}} 通过足量 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中，过氧化钠增重的是 {CO} 的质量，即当 {1mol} 二氧化碳参与反应时，增重 {1molCO} 的质量即 {28g}，故当固体质量增重 {28g} 时，参加反应的二氧化碳的物质的量为 {1mol}，转移 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.依据 {n=cV} 可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故B错误；
C.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {16.8g} 铁的物质的量为 {0.3mol}，而铁与水蒸汽反应后变为 {+8/3} 价，故 {0.3mol} 铁失去 {0.8mol} 电子即 {0.8N_{A}} 个，故D正确。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 在标准状况下， {22.4L} 的 {CH_{2}Cl_{2}} 中含有的氢原子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 已烷含有的共价键数目为 {19N_{A}}
C. {33.6L(} 常温常压)氯气与 {2.7g} 铝充分反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. {46gNO_{2}} 气体在标准状况下的体积为 {22.4L}

A.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 二氯甲烷的物质的量，故A错误；
B.标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 己烷的物质的量，故B错误；
C.常温、常压下气体摩尔体积约为 {24.5L/mol}， {33.6L} 氯气的物质的量大于 {1mol}， {2.7g} 铝的物质的量为 {0.1mol}，完全反应消耗 {0.15mol} 氯气，显然氯气过量， {0.1mol} 铝完全反应转移的电子的物质的量为 {0.3mol}，转移电子数为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {46g} 二氧化氮的物质的量为 {1mol}，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以无法计算标况下 {1mol} 二氧化氮的体积，故D错误。
最终答案：C