callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 键角由大到小： {CO_{2} > BF_{3} > H_{2}O > NH_{3}}
C. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF} {{\,\!}_{4} < } {CCl} {{\,\!}_{4} < } {CBr} {{\,\!}_{4} < } {CI} {{\,\!}_{4}}，故 {A} 正确；
B. {CO} {2} 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为 {2}，为直线形，键角为 {180^{}}； {BF_{3}} 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为 {3}，为平面三角形，键角为 {120^{}}； {H} {2} {O} 为 {V} 形，键角为 {105^{}}； {NH_{3}} 为三角锥形，键角为 {107^{}}，所以键角由大到小排列顺序是 {CO_{2} > BF_{3} > NH} {3} { > H} {2} {O}， 故 {B} 错误；
C.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C} { < } {C-Si} { < } {Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故 {C} 正确；
D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF} { > } {NaCl} { > } {NaBr} { > } {NaI}，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {{Na}_{{}}^{{+}}} 、 {{Cu}_{{}}^{{2+}}} 、 {{Cl}_{{}}^{{-}}} 、 {{CO}_{{3}}^{{2-}}}
B. {0.1 mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中： {{Cu}_{{}}^{{2+}}} 、 {{Mg}_{{}}^{{2+}}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2-}}} 、 {{NO}_{{3}}^{{-}}}
C. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液中： {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2-}}} 、 {{HCO}_{{3}}^{{-}}} 、 {{Cl}_{{}}^{{-}}}
D. {1.0mol/LKNO_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.酸性溶液中，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳不能共存，故 {A} 错误；
B.氯化铝水解显酸性，酸性溶液中，四种离子不发生反应，可以共存，故 {B} 正确；
C.由水电离产生的 {c} ( {H^{+}} ) {=10} {{\,\!}^{-12}} {mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液中，可能为酸性也可能为碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存，故 {C} 错误；
D.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，而不能共存，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的
A. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，可推测 {H_{2}S} 的沸点高于 {H_{2}O}
B. {NH_{4}^{+}} 为正四面体结构，可推测出 {PH_{4}^{+}} 也为正四面体结构
C. {CO_{2}} 晶体是分子晶体，可推测 {SiO_{2}} 晶体也是分子晶体
D. {BCl_{3}} 是为平面正三角型的非极性分子，可推测 {PCl_{3}} 也是平面正三角型的非极性分子

A. {SiH_{4}} 和 {CH_{4}} 都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子间存在氢键，沸点反常偏高大于 {H} {{\,\!}_{2}} {S}，故A错误；
B. {N} 、 {P} 是同主族元素，形成的离子 {NH_{4}^{+}} 和 {PH_{4}^{+}} 结构类似都是正四面体构型，故B正确；
C. {CO_{2}} 是分子晶体，而 {SiO_{2}} 是原子晶体，故C错误；
D. {BCl} {{\,\!}_{3}} 是为平面正三角型的非极性分子，而 {PCl} {{\,\!}_{3}} 是三角锥形的极性分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将浓度为 {0.1 mol·L^{-1}HF} 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. {c(H^{+})}
B. {Ka(HF)}
C. {c(F^{-})/c(H^{+})}
D. {c(H^{+})/c(HF)}

A.因 {HF} 为弱酸，则浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大， {n(H^{+})} 增大，但 {c(H^{+})} 不断减小，故A错误；
B.因电离平衡常数只与温度有关，则 {K_{a}(HF)} 在稀释过程中不变，故B错误；
C.因稀释时一段时间电离产生等量的 {H^{+}} 和 {F^{-}}，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行， {c(H^{+})} 不会超过 {10^{-7}mol⋅L^{-1}}， {c(F^{-})} 不断减小，则比值变小，故C错误；
D.因 {K_{a}(HF)= {c(F^{-})×c(H^{+})\;}{c(HF)}}，当 {HF} 溶液加水不断稀释，促进电离， {c(F^{-})} 不断减小， {K_{a}(HF)} 不变，则 { {c(H^{+})}{c(HF)}} 增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 序号 混合物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} {CH_{4}(C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} 苯 {(Br_{2})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {C} 硬脂酸钠(甘油) 饱和食盐水 过滤 | | | |
| {D} {CO_{2}(SO_{2})} {NaOH} 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B. 溴单质能与氢氧化钠溶液反应，而苯不能，然后分液即可分离，故B错误；
C.硬脂酸钠和甘油的化合物是油脂在碱性条件下水解反应后的产物，加入饱和食盐水进行盐析，硬脂酸钠就会形成不容物，然后再过滤即可分离出来，故C正确；
D. {CO_{2\;}} 和 {SO_{2}} 都能和 {NaOH} 反应，因此不能用 {NaOH} 除去二氧化碳中的二氧化硫气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温常压下， {11.2 LCO_{2}} 所含的原子数为 {1.5} {N} {{\,\!}_{A\;\;}}
B. 常温常压下， {48 gO_{3}} 含有的氧原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}} 中所含原子数为 {N} {{\,\!}_{A\;\;\;\;\;}}
D. 标准状况下， {1 L} 水所含分子数为 {1/22.4} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {22.4L/mol} 必须在标准状况下才可使用，常温常压下， {11.2LCO_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以含有的原子数不是 {1.5N_{A}}，故A错误；
B.一个分子中含有 {3} 个氧原子， {48gO_{3}} 含有的氧原子数为 { {48g}{48g/mol}×3×{N}_{A}mo{l}^{-1}=3{N}_{A} }，故B正确；
C.标况下， {22.4 L H_{2}} 中所含原子数为 { {22.4L}{22.4L/mol}×2×{N}_{A}mo{l}^{-1}=2{N}_{A} }，故C错误；
D.标况下，水是液体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X}，其原子的电子层数为 {(n-1)}，最外层电子数为 {(2n-1)}。下列有关元素 {X} 的说法中正确的是( )
A. {X} 可能是金属元素
B. 元素 {X} 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C. {X} 不能形成化学式为 {KXO_{4}} 的含氧酸盐
D. 元素 {X} 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 {2a^{2}(a} 表示电子层数)

A. {X} 不可能是金属元素，故A错误；
B.元素 {X} 的化合价既能升高也能降低，故 {X} 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂，故B正确；
C. {Cl} 能形成化学式为 {KClO_{4}} 的含氧酸盐故C错误；
D.元素 {Cl} 形成的简单离子，各电子层的电子数为 {2} 、 {8} 、 {8}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )
A. 降低温度
B. 升高温度
C. 减小压强
D. 降低反应物浓度

A.降低温度化学反应速率减慢，故A错误；
B.升高温度化学反应速率加快，故B正确；
C.减小压强化学反应速率减慢，故C错误；
D.降低反应物浓度，化学反应速率减慢，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素，原子序数依次增大， {Z} 位于第三周期Ⅶ {A} 族，且 {Z} 比 {W} 多 {11} 个电子； {X} 、 {Y} 原子的核外电子总数为 {15}， {X} 的最高正价与最低负价的代数和为 {2}。下列说法正确的是
A. 原子半径： {Y > X}
B. 单质的熔点： {X > W}
C. 最简单氢化物的稳定性： {Y > W}
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > Z}

A.氮的原子半径大于氧，所以原子半径： {Y < X}，故A错误；
B. {X} 的单质为氮气，常温下为气体， {W} 的单质为石墨、金刚石或 {C_{60}} 等，常温下均为固体，所以单质的熔点： {X < W}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以水的稳定性大于甲烷，故最简单氢化物的稳定性： {Y > W}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： {W < Z}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {100mL 0.1mol/L Na_{2}SO_{4}} 溶液中 {Na^{+}} 浓度相同的是
A. {10mL 1mol/L Na_{2}SO_{4}} 溶液
B. {50mL 0.2mol/L NaCl} 溶液
C. {10mL 0.2mol/L Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. {200mL 1mol/L NaNO_{3}} 溶液

A. {Na} {{\,\!}^{+}} 离子浓度是 {1mol/L×2=2mol/L}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}^{+}} 离子浓度是 {0.2mol/L}，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}^{+}} 离子浓度是 {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}^{+}} 离子浓度是 {0.1mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要除去 {Fe_{2}O_{3}} 中混有的 {Al_{2}O_{3}}，最好的方法是( )
A. 用盐酸洗涤过滤
B. 加热用 {H_{2}} 还原
C. 加热用 {CO} 还原
D. 用 {NaOH} 洗涤、过滤

A. {Fe_{2}O_{3}} 和 {Al_{2}O_{3}} 难溶于水，但 {Fe_{2}O_{3}} 和 {Al_{2}O_{3}} 都和盐酸反应，反应后不能起到除杂的目的，不能除去杂质，故A错误；
B.根据 {Fe_{2}O_{3}} 和 {Al_{2}O_{3}} 的化学性质，氢气能还原氧化铁，不能除去氧化铝，故B错误；
C.根据 {Fe_{2}O_{3}} 和 {Al_{2}O_{3}} 的化学性质，氧化铁能被一氧化碳还原得到铁，不能除去氧化铝，故C错误；
D. {Fe_{2}O_{3}} 不与氢氧化钠溶液反应，而 {Al_{2}O_{3}} 能和氢氧化钠溶液反应， {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，过滤得到 {Fe_{2}O_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质与氢键无关的是 {({  })}
A. {NH_{3}} 分子比 {PH_{3}} 分子稳定
B. 通常情况 {NH_{3}} 极易溶于水
C. 氨易液化
D. {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高

A. {NH_{3}} 分子、 {PH_{3}} 分子稳定性与 {H-N} 键、 {H-P} 的键能有关，所以 {NH_{3}} 分子比 {PH_{3}} 分子稳定，与氢键无关，故A错误；
B.通常情况 {NH_{3}} 与水分子之间易形成氢键，所以 {NH_{3}} 极易溶于水，故B正确；
C.氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C正确；
D.在相同条件下， {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 高，是由于 {H_{2}O} 分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

A.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论，降低温度，反应速率减小，故A正确；
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品，故B正确；
C.使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率，故C正确；
D.从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A. {Na_{2}SO_{4}}
B. {Cl_{2}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {CO_{2}}

A.硫酸钠水溶液能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以 {.Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是电解质，故A错误；
B. 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.碳酸氢钠在熔融状态下能电离出阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表给出了 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/nm} {0.102} {0.16} {0.074} {0.071} 最高正价或最低负价 {+6} {+2} {-2} {-1} | | | | |
A. 原子序数 {X > Y > W > Z}
B. 纯净的 {X} 与纯净的 {Z} 反应生成 {XZ_{3}}
C. {Z} 的最高正价为 {+6}
D. {HZ} 是热稳定性最强的氢化物

A、 {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素， {W} 为 {F} 元素，原子序数关系为 {O < F < Mg < S}，即 {X > Y > W > Z}，故A正确；
B、 {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，硫在氧气中燃烧只能得到 {SO_{2}}，故B错误；
C、 {O} 元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为 {0} 价，故C错误；
D、氟是非金属性最强的元素， {HF} 是稳定性最强的氢化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)} 分别通入体积为 {2L} 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应： {2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)⇌ 2SO_{3} H < 0}。得到如表中的两组数据，下列不正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验 编号 温度 {/} {℃} 平衡常数 {/mol^{-1}·L} 起始量 {/mol} 平衡量 {/mol} 达到平衡所需时间 {/min} | | | | | |
| {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{2}} {O_{2}} | | | |
| {1} {T_{1}} {K_{1}} {4} {2} {x} {0.8} {6} | | | | | | | |
| {2} {T_{2}} {K_{2}} {4} {2} {0.4} {y} {t} | | | | | | | |
A. {T_{1}} 、 {T_{2}} 的关系： {T_{1} > T_{2\;\;}}
B. {x= 1.6}， {y=0.2}， {t < 6}
C. {K_{1}} 、 {K_{2}} 的关系： {K_{2} > K_{1\;\;\;\;\;}}
D. 实验 {1} 在前 {6min} 的反应速率 {υ(SO_{2})=0.2 mol·L^{-1}·min^{-1}}

A.反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验 {2} 反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度 {T} {1} { > T} {2}，故A正确；
B.根据分析可知， {x=1.6}， {y=0.2}，由于温度 {T} {1} { > T} {2}，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以 {t > 6}，故B错误；
C.根据 {C} 可知，温度 {T_{1} > T_{2}}，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数 {K_{2} > K_{1}}，故C正确；
D.实验 {1} 在前 {6min} 的反应速率 {v} {(SO} {2} {)= { {2.4mol}{2L}}{6min} =0.2} {mol⋅L} {-1} {⋅min} {-1}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象或本质的描述不正确的是( )
A. 在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C. 两份等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大
D. 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物的浓度相等时，即是该反应进行的限度

A.氢氧燃料电池就是利用氢气和氧气燃烧的反应，供电时的总反应为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，故A正确；
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁作负极发生氧化反应，铜片作正极，铜片附近氢离子得电子，有气泡产生，故B正确；
C.温度越高，反应速率越快，故C正确；
D.达到反应限度时，反应物和生成物的浓度不变，不是相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下， {5.6 L CO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5 N_{A}}
B. 足量 {Cu} 和含 {4 mol HNO_{3}} 的浓硝酸反应可生成 {2 N_{A}} 个 {NO_{2}} 分子
C. {2.0 gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}
D. 在 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中， {OH^{-}} 的数目为 {0.1 N_{A}}

A.标准状况下， {5.6L(0.25mol)CO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应 {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，若 {2molCO_{2}} 参加反应转移的电子数为 {2N_{A}}，则 {0.25molCO_{2}} 参加反应转移的电子数为 {0.25N_{A}}，故A错误；
B.少量 {Cu} 和含 {4molHNO_{3}} 的浓硝酸反应 {Cu+ 4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，可生成 {2N_{A}} 个 {NO_{2}} 分子；过量的铜会导致浓硝酸逐步变成稀硝酸，生成 {NO}，故B错误；
C. {2.0gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中，由于摩尔质量均为 {20}，则物质的量为 {0.1mol}， {1} 分子中所含中子数为 {10} 个，则中子总数为 {0.1×10N_{A} =N_{A}}，故C正确；
D.在 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中， {OH^{-}} 的浓度为 {0.1mol/L}，由于溶液体积未知，无法求得物质的量，所以 {OH^{-}} 的数目未知，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)}； { H= +1.9kJ·mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{—}(aq)=H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ·mol^{-1}}，若将含 {0.5mol H_{2}SO_{4}} 浓硫酸与 {1mol NaOH} 溶液混合，放出的热量大于 {57.31 kJ}
D. 在 {101Kpa} 时， {2g H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H= + 285.8kJ·mol^{-1}}

A.由于硫固体需要吸热变成硫蒸气，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放热多，故A错误；
B.石墨变成金刚石需要吸热，说明金刚石的能量比石墨高，根据能量越低越稳定原则，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.依据浓硫酸稀释过程中放热，在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3l} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与 {lmol} {NaOH} 溶液混合，放出的热量大于 {57.31} {kJ}，故C正确；
(气)， {H_{2}O(} 液)放出的热量，故正丁烷燃烧热的热化学方程式：
D. {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8 kJ} 热量， {2} 摩尔氢气完全燃烧生成液态水，放出 { {285.8\;kJ}{2g}×4g=571.6KJ }，
热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 {HIn}，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： {HIn(} 红色溶液 {)⇌ H^{+}(} 溶液 {)+In^{—}(} 黄色溶液)在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：
A. 盐酸
B. {NaHCO_{3}} 溶液
C. {NaHSO_{4}} 溶液
D. {Na_{2}O_{2}} 固体

A.加入盐酸，电离平衡逆向移动，溶液为红色，故A错误；
B、加入碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解度电离，与氢离子反应，所以平衡正向移动，故B正确；
C.加入硫酸氢钠，电离出氢离子平衡逆向移动，溶液呈红色，故C错误；
D.过氧化钠具有强氧化性，能使颜色褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A.硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成 {SO_{3}}，故A错误；
B.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒，故C正确；
D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能够实现的是
A. 用 {10} {mL} 量筒量取 {7.50} {mL} 稀盐酸
B. 用托盘天平称取 {25.20} {g} {NaCl} 晶体 {NaClmL} 稀盐酸
C. 用广范 {pH} 试纸测得某碱溶液的 {pH} 为 {12.7mL} 稀盐酸
D. 用 {25} {mL} 碱式滴定管量取 {14.80mL} {NaOH} 溶液稀盐酸

A.量筒只能读到 {0.1mL}，无法用 {10} {mL} 量筒量取 {7.50} {mL} 稀盐酸，故A错误；
B.托盘天平的最小读数是 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {25.20} {g} {NaCl} 晶体，故B错误；
C.用广范 {pH} 试纸测得某碱溶液的 {pH} 只能为整数，不可能为 {12.7}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，需要用碱式滴定管，滴定管可以读到 {0.01mL}，可以用 {25} {mL} 碱式滴定管量取 {14.80} {mL} {NaOH} 溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B. 元素周期表短周期中有 {6} 种金属元素
C. 同族元素的最外层电子数一定相同
D. 同周期元素的电子层数相同

A.周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；
B. 元素周期表短周期中有 {5} 种金属元素，故B错误；
C.同族元素的最外层电子数不一定相同，例如 {0} 族中的 {He} 和 {Ne} 等，故C错误；
D.周期表的结构可知周期数等于电子层数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路铜板： {Cu+Fe^{3+}═══Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 醋酸溶解鸡蛋壳： {2H^{+}+CaCO_{3}═══Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 在 {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{_{4}}{^{2-}}} {═══BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 在 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水： {HCO{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}═══CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.离子方程式要满足电荷守恒，故F {eCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.醋酸是弱酸，不能拆，故正确的离子方程式为 {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}═+2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.当溶液呈中性时，应 {NaHSO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {1}，则离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.在 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水，应设氢氧化钙的物质的量为 {1mol}，即 {Ca^{2+}} 为 {1mol}，而 {OH^{-}} 为 {2mol}，故消耗 {HCO_{3}^{-}} 的物质的量为 {2mol}，则离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}.} 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A. 三氯甲烷
B. {2-} 丙醇
C. {2-} 氯丙烷
D. 乙酸乙酯

A.氯仿 {(CHCl_{3})} 中只含有 {1} 个碳原子，不能发生消去反应，能发生水解反应，故A错误；
B. {2-} 丙醇能发生消去反应，不能发生水解反应，故B错误；
C. {2-} 氯丙烷能发生消去反应也能发生水解反应，故C正确；
D. 乙酸乙酯能发生水解反应，不能发生消去反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是( )
A. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

A.苯酚由于羟基连接在苯环上，受苯环的影响羟基活性增强，能电离出氢离子，能够和氢氧化钠溶液反应，而乙醇是羟基和乙基相连，羟基不能电离出氢离子，呈中性，所以能够说明原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，故A错误；
B.甲苯中的甲基受苯环的影响，活性增强，能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷相当于由两个甲基组成却不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能够说明原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，故B错误；
C.乙烯能发生加成反应，乙烷却不能是因为二者的官能团不同，乙烯中存在官能团碳碳双键，而乙烷中不含官能团，所以不能说明原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，故C正确；
D.由于受甲基的影响，甲苯中的苯环比苯活泼，所以甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应，能够说明原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的性质的比较，说法错误的是
A. 它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小
B. 单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
C. 它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

A.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从 {F} 到 {I}，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故A错误 {.}
B. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从 {F} 到 {I}，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D.卤族元素单质从 {F} 到 {I}，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {CO_{2}} 是酸性氧化物， {NO_{2}} 不是酸性氧化物，都能与 {NaOH} 反应
B. 高纯度二氧化硅可以用作光导纤维
C. {NaHCO_{3}}， {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 两种固体受热分解均能生成气体
D. {NH_{3}} 与水反应、红热的 {Fe} 与水蒸气反应均能生成碱

A. 酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，故A正确；
B.二氧化硅可以制作光导纤维，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 受热分解产生碳酸钠、二氧化碳 和水， {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 受热分解产生氨气、 二氧化碳和水，所以两种固体受热分解均能生成气体，故C正确；
D.红热的 {Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成碱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 {({  })}
A. {K^{{+}}} 、 {Fe^{2{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
B. {{Al}O_{2}^{{-}}} 、 {Na^{{+}}} 、 {K^{{+}}} 、 {Cl^{{-}}}
C. {Cu^{2{+}}} 、 {Mg^{2{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {Cl^{{-}}}
D. {{K}^{+} } 、 {N{a}^{+} } 、 {SiO_{3}^{2-} } 、 {NO_{3}^{-} }

A. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {SiO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一些烷烃的燃烧热 {(KJ/mol)} 如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 | | | |
| 甲烷 {891.0} 正丁烷 {2878.0} | | | |
| 乙烷 {1560.8} 异丁烷 {2869.6} | | | |
| 丙烷 {2221.5} {2-} 甲基丁烷 {3531.3} | | | |
下列表达正确的是 ( )
A. 正戊烷的燃烧热大约在 {3540 KJ/mol} 左右
B. 乙烷燃烧的热化学方程式为： {2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(g) ΔH=-1560.8KJ/mol}
C. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
D. 稳定性：正丁烷 {﹥} 异丁烷

A.正戊烷和 {2-} 甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于 {2-} 甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在 {3540KJ/mol} 左右，且大于 {3531.3KJ/mol}，故A正确；
B.根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧 {1mol} 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 {1560.8KJ} 的热量，所以热化学方程式为 {2C} {2} {H} {6} {(g)+7O} {2} {(g)=4CO} {2} {(g)+6H} {2} {O(l)}； { H=-3121.6kJ/mol}，故B错误；
C.相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故C错误；
D.由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷 { < } 异丁烷，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若要除去 {CO_{2}} 气体中混有的少量 {SO_{2}}，最好使混合气体通过 {}
A. 盛饱和 {NaHCO_{3}} 溶液的洗气瓶
B. 盛饱和 {NaHSO_{3}} 溶液的洗气瓶 {}
C. 盛 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的洗气瓶 {}
D. 盛 {NaOH} 溶液的洗气瓶

A.依据除杂的规律。是用盛饱和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液的洗气瓶，故A正确；
B.用盛饱和 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液的洗气瓶，不能除去 {SO_{2}}，故B错误；
C.用盛 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液的洗气瓶时， {CO_{2}} 也被吸收，故C错误；
D.用盛 {NaOH} 溶液的洗气瓶时，气体 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 全部被吸收，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，能增大正反应速率的措施是( )
A. 通入大量 {O_{2}}
B. 增大容器容积
C. 移去部分 {SO_{3}}
D. 降低体系温度

A.} 通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大反应速率，故A正确；
B.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C.移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；
D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向 {KI} 溶液中通入少量氯气： {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入少量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量稀硫酸： {2H^{+}+CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入少量铁粉： {Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}

A.向 {KI} 溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}，故A正确；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：肼 {(N_{2}H_{4})} 又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： {N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g) ΔH=+67.7kJ/mol}， {2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)} {ΔH=-1135.7kJ/mol}，下列说法正确的是( )
A. {N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH=-1068 kJ/mol}
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式： {N_{2}H_{4}+ H_{2}O=N_{2}H_{5}^{+}+ OH^{-}}
C. 铂做电极，以 {KOH} 溶液为电解质溶液的肼 {—} 空气燃料电池，放电时的负极反应式： {N_{2}H_{4}-4e^{-}+4OH^{-}=N_{2}↑+4H_{2}O}
D. 铂做电极，以 {KOH} 溶液为电解质溶液的肼 {—} 空气燃料电池，工作一段时间后， {KOH} 溶液的 {pH} 将增大

A. {①N} {{\,\!}_{2}} {(g)+2O} {{\,\!}_{2}} {(g)=N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} {(g) ΔH=+8.7 kJ/mol}， {②} {2N} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {(g)+N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} {(g) =3N} {{\,\!}_{2}} {(g)+4H} {{\,\!}_{2}} {O(g)}，将热化学方程式 {①+} {②× {1}{2} }，就可以得到肼与 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 反应的热化学方程式 {N} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=N} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(g) H= - 534 kJ/mol}，故A错误；
B.肼是与氨类似的弱碱，其电离方程式应该用可逆符号，故B错误；
C.铂做电极，以 {KOH} 溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式： {N} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4\;}} {-4e} {{\,\!}^{-}} {+4OH} {{\,\!}^{-\;}} {= N} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.铂做电极，以 {KOH} 溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，正负极产生和消耗 {OH} {{\,\!}^{-}} 量相等， {KOH} 溶液的 {pH} 不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. {OH^{-}}
B. {Ba^{2+}}
C. {Fe^{3+}}
D. {CO_{3}^{2-}}

A. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 不与 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳 {4} 种无色液体，这种试剂是( )
A. 溴水
B. 盐酸
C. 酸性高锰酸钾溶液
D. 紫色石蕊试液

A.} 加入溴水， {4} 种无色液体分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有色层在上层、不反应不分层、分层后有色层在下层，可鉴别，故A正确；
B.加入盐酸，都不反应，己烯、甲苯密度都比水小，不能鉴别，故B错误；
C.己烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；
D.与紫色石蕊试液都不反应，且己烯、甲苯密度都比水小，色层都在上层，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )
A. 熔融状态能导电
B. 具有较高的熔点
C. 可溶于水
D. 溶于水能导电

A.在化合物中，离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，故A正确；
B.具有较高熔点的化合物可能是原子晶体，如二氧化硅，故B错误；
C.可溶于水的化合物可能是共价化合物，如 {HCl}，故C错误；
D.溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 酸性 {HClO_{4} < HIO_{4}}
B. 碱性 {Ba(OH )_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性 {SiH_{4} > PH_{3}}
D. 氧化性 {Fe^{2+} > Fe^{3+}}

A.氯的非金属性大于碘，故最高价含氧酸酸性高氯酸大于高碘酸，故A不符合题意；
B.钡的金属性大于镁，故最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钡大于氢氧化镁，故B符合题意；
C.磷的非金属性大于硅，故气态氢化物稳定性硅烷小于磷化氢，故C不符合题意；
D.三价铁为最高价，二价铁为中间价态，故氧化性三价铁离子大于亚铁离子，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. {Cl_{2}} 能使品红溶液褪色，说明有漂白性
B. 溶液中滴加酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 切开的金属 {Na} 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应： {2Na+O_{2}=Na_{2}O_{2}}
D. 分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

A.氯气能使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故A错误；
B.加入酸化的硝酸钡生成白色沉淀，可能原溶液中有亚硫酸根被氧化生成硫酸根，从而出现白色沉淀，故B错误；
C.钠在常温下变暗是和空气中的氧气反应生成了氧化钠，故C错误；
D.氯化氢和氨气都易溶于水，故充满 {HCl} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：仅能在水溶液中导电的电解质( )
A. {NaOH}
B. {Na_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaCl_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A. {NaOH} 是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；
B.硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C. {.NaCl} 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中，对有关除杂的方法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 杂质 方法 | | | |
| {Ａ} 苯 苯酚 加浓溴水后过滤 | | | |
| {Ｂ} 乙烷 乙烯 通入足量的溴水洗气 | | | |
| {Ｃ} 溴苯 {Br_{2}} 加 {NaOH} 溶液后分液 | | | |
| {Ｄ} 乙酸乙酯 乙酸 加饱和碳酸钠溶液后分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.苯酚与与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，但是溶剂为苯，三溴苯酚与苯互溶，无法分离，故A错误；
B.乙烯与溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷液体，再洗气，得到乙烷气体，故B正确；
C.溴单质与 {NaOH} 溶液反应生成 {NaBr} 、 {NaBrO}，二者易溶于水，与溴苯分层，用分液的方法分离，故C正确；
D.加饱和碳酸钠溶液后，能与乙酸反应生成易溶于水的盐，同时降低乙酸乙酯的溶解度，出现分层，再分液，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 {R}， {W}， {X}， {Y}， {Z} 五种元素的叙述中，正确的是( )
| | |
| --- | --- |
| | |
| {X} | | | |
| {W} {Y} {R} | | | |
| {Z} | | | |
A. {W} 元素的第一电离能小于 {Y} 元素的第一电离能
B. {Y}， {Z} 的阴离子电子层结构都与 {R} 原子的相同
C. {p} 能级未成对电子最多的是 {Z} 元素
D. {X} 元素是电负性最大的元素

A. {W} 的 {3p} 电子半满为稳定结构，则 {W} 元素的第一电离能大于 {Y} 元素的第一电离能，故A错误；
B. {Y} 的阴离子有 {3} 个电子层，而 {Z} 的阴离子有 {4} 个电子层，则 {Y} 的阴离子电子层结构与 {R} 原子的相同，故B错误；
C. {p} 能级未成对电子最多为 {3} 个，只有 {W} 符合，故C错误；
D.上述元素中 {F} 的非金属性最强，则 {X} 元素是电负性最大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的制备方法正确的是
A. 用铝粉和 {MnO_{2}} 制得锰
B. 用镁粉和空气反应制备 {Mg_{3}N_{2}}
C. 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 {Al_{2}S_{3}}
D. 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

A.铝热法可冶炼锰，可用铝粉和 {MnO} {2} 制得锰，故A正确；
B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误。
C. {Na} {2} {S} 溶液与 {AlCl} {3} 溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为： {2Al} {3+} {+3S} {2-} {+6H} {2} {O=3H} {2} {S↑+2Al(OH)} {3} {↓}，无法获得硫化铝，故C错误；
D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼 {Al}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验的叙述中，不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A.} 饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B.皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
C.乙酸乙酯在 {NaOH} 溶液中发生水解，所以制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用碳酸钠溶液收集产物，故C错误；
D.趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {放电}{{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，以下说法不正确的是
A. 充电时，阴极的电极方程式： {Zn(OH)_{2}+2e^{-}= Zn+2OH^{-}}
B. 充电时，阳极附近溶液的 {pH} 减小
C. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原
D. 放电时， {K^{+}} 往负极移动

A.根据电池的总反应可知，高铁电池充电时必定是 {Zn(OH)_{2}} 在阴极得到电子，电极反应式为 {Zn(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=Zn+2OH} {{\,\!}^{-}}，故A正确；
B.充电时阳极发生 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 失电子的氧化反应，即反应为： {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {-3e} {{\,\!}^{-}} {+5OH} {{\,\!}^{-}} {=FeO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，阳极附近溶液的 {pH} 减小，故B正确；
C.放电时正极反应为 {FeO} {{\,\!}_{4}^{2}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O+3e} {{\,\!}^{-}} {=Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {+5OH} {{\,\!}^{-}}，每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK} {{\,\!}_{2}} {FeO} {{\,\!}_{4}} 被还原，故C正确；
D.放电时，正极生成 {OH} {{\,\!}^{-}}， {K} {{\,\!}^{+}} 往正极移动，故D错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质能解释其用途的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 溶于水呈碱性，可用于呼吸面具中的供氧剂
B. {NaHCO_{3}} 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. 小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时 {CaSO_{4}} 沉淀的转化剂

A.过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为供氧剂，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
D.碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时 {CaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故D错误。
最终答案：C