callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可区别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {FeCl_{3}} 、 {(NH_{4} )_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 四种溶液。这种试剂是
A. {HCl}
B. {Ba (OH)_{2}}
C. {AgNO_{3}}
D. {NaOH}

A.向四种溶液分别加入盐酸，均无明显现象，不能鉴别，故A错误；
B.加入氯化钡溶液 {l}， {Na_{2}SO_{4}} 有白色沉淀，氯化铁有红褐色沉淀，硫酸铵有白色沉淀和刺激性气味的气体产生，氯化铵有刺激性气味的气体产生，故能区别，故B正确；
C. 四种溶液都与硝酸银反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区别， 故C错误；
D. 向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别为：氯化铵和硫酸铵的现象相同，不能区别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与 {Y}， {X} 与 {Z} 分别位于同一主族， {W} 与 {X} 可形成两种常见气体 {WX_{2}} 和 {WX}， {Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍，下列叙述中不正确的是( )
A. {WX_{2}} 分子中所有原子最外层都已满足 {8} 电子结构
B. {WX_{2}} 、 {ZX_{2}} 的化学键类型相同
C. 原子半径大小顺序为： {X < W < Y < Z}
D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含 {W} 、 {X} 两种元素

A. {W} 与 {X} 可形成共价化合物 {CO_{2}}，分子中各原子均达到 {8e^{-}} 稳定结构，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 的均含极性键，分别为 {C=O} 和 {S=O} 键，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径： {O < C < S < Si}，故C错误；
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含 {C} 、 {H} 、 {O} 元素，故D正确，
故选： {C}。
短周期元素中， {Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍，只能有 {3} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则 {Y} 为 {Si} 元素， {W} 与 {Y} 位于同一主族，则 {W} 为 {C} 元素， {W} 与 {X} 可形成两种常见气体 {WX_{2}} 和 {WX}，则 {X} 为 {O} 元素， {X} 与 {Z} 位于同一主族，则 {Z} 为 {S} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电子式中，不正确的是( )
A. {Na×}
B. {Na∶{{{··}}}{{{{··}}}{{Cl}}}∶}
C. {[∶{{{··}}}{{{{··}}}{{Br}}}∶]^{-}}
D. {[H∶]^{-}Ca^{2+}[∶H]^{-}}

A. {Na} 原子最外层含有 {1} 个电子，其电子式为 {Na×}，故A正确；
B. {NaCl} 离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷 {NaCl} 的电子式为 {Na} {{\,\!}^{+}} {[∶} { {··}{{Cl}{··}} } {∶]} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C.溴离子的核外电子总数为 {8}，其电子式为 {[∶} { {··}{{Br}{··}} } {∶]} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D. {CaH_{2}} 为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氢离子还需要标出最外层电子，其电子式为 {[H}： {]^{-}Ca^{2+}[}： {H]^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，经 {2min}， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L.} 对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
B. {2} {min} 内， {v_{正}(B)} 和 {v_{逆}(C)} 表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C. {2} {min} 末的反应速率用 {B} 表示是 {0.3} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
D. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}

A.} 物质 {A} 是固体，浓度不变，不能用 {A} 表示该反应的反应速率，故A错误；
B. {B} 是反应物，浓度降低， {C} 是生成物，浓度增大，故B错误；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，用 {B} 表示速率 {0.3mol/(L⋅min)} 是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比， {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于混合物的是( )
A. 冰水混合物
B. 盐酸
C. 纯醋酸
D. {CuSO_{4}·5H_{2}O}

A.纯净物只有一种组成，“冰水混合物”的组成只有水分子，所以是纯净物，故A错误；
B.纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B正确；
C.纯醋酸只含醋酸分子，是纯净物，故C错误；
D.五水硫酸铜是纯净物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关描述错误的是 ( )
A. 食盐水浸泡过的铁钉暴露在空气中一段时间后，发生的腐蚀是吸氧腐蚀
B. 利用牺牲阳极的阴极保护法可以将钢闸门与外加直流电源的负极连接而起到保护作用
C. 铬镍可充电电池的总反应为 {Cd+2NiOOH+2{H}_{2}O {放电}{{充电}{⇌}}2Ni{(OH)}_{2}+Cd{(OH)}_{2}} 该电池放电时的正极是 {NiOOH}
D. 电解法精炼粗铜时，其中 {Au} 、 {Ag} 等杂质沉积在电解槽底部，形成阳极泥

A.在中性环境下发生金属的吸氧腐蚀，所以食盐水浸泡过的铁钉暴露在空气中一段时间后，发生的腐蚀是吸氧腐蚀，故A正确；
B.利用外加电流的阴极保护法可以将钢闸门与外加直流电源的负极连接而起到保护作用，故B错误；
C.铬镍可充电电池的总反应为 {Cd+2NiOOH+2H} {{\,\!}_{2}} {O} {{放电}{{充电}{⇌}}} {2Ni(OH)} {{\,\!}_{2}} {+Cd(OH)} {{\,\!}_{2}} 该电池放电时 {NiOOH} 得电子发生还原反应为电源的正极，故C正确；
D.电解法精炼粗铜时，其中 {Au} 、 {Ag} 等不活泼金属等在阳极沉积形成阳极泥，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铜在空气中很容易燃烧
C. 铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是 {Fe_{3}O_{4}}

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应，故A正确；
B.铝在空气中易与 {O_{2}} 反应生成 {Al_{2}O_{3}}，但不易燃烧，故B错误；
C. {Mg} 与 {O_{2}} 反应生成致密 {MgO} 膜，能保护其内层金属，故C错误；
D.铁锈的主要成分是 {Fe_{2}O_{3}·} {n} {H_{2}O} 而非 {Fe_{3}O_{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去硫酸铜溶液中含有的 {Fe^{2+}} 杂质，先加入合适的氧化剂使 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，下列物质中最好选用( )
A. {KMnO_{4}} 溶液
B. {H_{2}O_{2}} 溶液
C. 氯水
D. {HNO_{3}} 溶液

A.高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子，故A错误；
B.双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B正确；
C.氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；
D.硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 {({  })}
A. 晶体硅具有金属光泽，具有一定的导电性，是制造太阳能电池的常用材料
B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料
C. {{Si}O_{2}} 是一种酸性氧化物，不能够与任何酸反应
D. 除去 {{Si}O_{2}} 中混有的 {{CaC}O_{3}} 可加入适量的稀盐酸，然后再过滤

A.硅在周期表中位于金属与非金属交界线处，属于半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；
B.水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温可用作木材防火剂，硅酸钠是制备硅胶的原料，故B正确；
C. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D.二氧化硅和盐酸不反应， {CaCO_{3}} 与盐酸反应，所以除去 {SiO_{2}} 中混有的 {CaCO_{3}} 可加入适量的稀盐酸，然后再过滤，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对 {Be} 及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. {Be} 的原子半径小于 {B} 的原子半径
B. {Be} 比 {Na} 金属性强
C. {Be} 的最高价氧化物对应水化物碱性弱于 {Ca(OH)_{2}}
D. {Be} 能跟冷水反应产生氢气

A.Be} 、 {B} 同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径 {Be > B}，故A错误；
B.同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Na > Be}，故B错误；
C.金属性 {Be < Ca}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性： {Be(OH)_{2} < Ca(OH)_{2}}，故C正确；
D.同主族自上而下金属性增强，故金属性 {Be < Mg}，金属性越强，与水反应也容易， {Mg} 与冷水发生微弱反应，故B {e} 能跟冷水不反应，故D错误，
故选： {C} ．
A.同周期自左而右原子半径减小；
B.同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.金属性越强，与水反应也容易，结合 {Mg} 与水反应判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胶体分散系在日常生活中很常见 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 易溶于水形成胶体
B. {CuSO_{4}} 溶液可观察到丁达尔现象
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体可观察到丁达尔现象
D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在 {1～1000} {nm} 之间

A.Fe(OH)_{3}} 不溶于水，氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 溶液无丁达尔效应，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体的特性， {Fe(OH)_{3}} 胶体可观察到丁达尔现象，故C正确；
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 {1-100nm(10^{-7}～10^{-9}m)} 之间，溶液的粒子直径小于 {1nm}，浊液的粒子直径大于 {100nm}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是( )
A. 从 {CH_{4}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 为正四面体结构，可推测 {PH_{4}^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 也为正四面体结构
B. {H_{2}O} 常温下为液态， {H_{2}S} 常温下也为液态
C. 金刚石中 {C-C} 键的键长为 {154.45pm}， {C_{60}} 中 {C-C} 键的键长为 {140} --- {145pm}，所以 {C_{60}} 的熔点高于金刚石
D. {MgCl_{2}} 熔点较高， {BeCl_{2}} 熔点也较高

A. {PH_{4}^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 中都形成 {4} 个 {б} 键，且孤电子对数分别为 {0}，则应为正四面体结构，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 存在分子间氢键常温下为液态， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 不存在分子间氢键常温下为气态，故B错误；
C. {C_{60}} 是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键，尽管 {C_{60}} 中 {C-C} 键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键， {C} {{\,\!}_{60}} 的熔点低于金刚石，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 属于离子晶体，熔点较高； {BeCl_{2}} 属于分子晶体，熔点较低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {1 mol H_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16g}
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. 标准状况下， {1mol} 任何物质体积均为 {22.4L}

A、质量的单位是 {g}，故A错误；
B、摩尔质量的单位是 {g/mol}，故B错误；
C、 {m=nM= {N}{N_{A}}M= {3.01 10^{23}{个}}{6.02 10^{23}{个}/mol}64g/mol=32g}，故C正确；
D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A. {NaCl} 晶体、 {BaSO4}
B. 铜、二氧化硫
C. 液态的醋酸、酒精
D. 熔融的 {KNO3} 、硫酸溶液

A. {NaCl} 晶体的水溶液能导电，属于电解质； {BaSO_{4}} 在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
B.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C.液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D.熔融的 {KNO_{3}} 能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是： ( )
A. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}
B. 原子半径大小： {Na > S > O}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}

A.非金属性 {P > C > Si}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小： {Na > S > O}，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Li}，对应碱的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > I}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好
B. 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康
C. 维生素 {c} 在人体内有重要功能，维生素 {c} 不溶于水
D. 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是 {KCl}

A.虽然调味剂和着色剂是食品添加剂，但在添加时一定要适量，故A错误；
B.蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康，故B正确；
C.维生素 {c} 在人体内有重要功能，但维生素 {C} 能溶于水，故C错误；
D.钾是常量元素，食盐的主要成分是 {NaCl}，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的是( )
A. 将 {40g NaOH} 溶解于 {1L} 水中配成的 {NaOH} 溶液
B. 将 {25g} 硫酸铜晶体溶于水制成 {100mL} 的溶液
C. 将 {1L 10mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合而成的溶液
D. 从 {100mL 1mol/L NaCl} 溶液加水稀释到 {200mL} 的溶液

A. {40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，溶解于 {1L} 水中配成的 {NaOH} 溶液的体积大于 {1L}，依据 {c=n/V(V} 是指溶液的体积而不是溶剂的体积)可知，配成的 {NaOH} 溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.将 {25g} 硫酸铜晶体物质的量为 {0.1mol}，溶于水制成 {100mL} 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为： {c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L}，故B正确；
C.将 {1L10mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合而成的溶液总体积小于 {10L}，所以盐酸的浓度大于 {1mol/L}，故C错误；
D.从 {100mL1mol/LNaCl} 溶液加水稀释到 {200mL} 的溶液，所得 {NaCl} 溶液的浓度为 {0.5mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应是 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中，不正确的是( )
A. {1molFe^{2+}} 被氧化时，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 {{1}{3}{mol}}
B. {x=4}
C. 每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}
D. {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂

A. {1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{4} mol}，故A错误；
B.反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故B正确；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}，故C正确；
D. {S_{2}O_{3}^{2-}→S_{4}O_{6}^{2-}}， {S} 元素的化合价升高， {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
D. 在金属活动顺序表中，失电子越多的金属原子，还原性越强

A.氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C.氧化还原反应中，如 {Cl} {2} {+H} {2} {O=HCl+HClO}，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；
D.在金属活动顺序表中，越容易失电子的金属原子，还原性越强，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是
A. 乙烷(乙烯)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B. 乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分液
C. 溴苯(溴单质)：向混合溶液中加入 {KI} 溶液，分液
D. 乙烯 {(SO_{2}} 和 {CO_{2})}：将混合气体通过溴水，洗气

A.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选择溴水、洗气法除杂，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠溶液反应，乙醇可溶于碳酸钠溶液中，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.溴和 {KI} 反应生成 {I_{2}}， {I_{2}} 能溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用饱和碳酸钠溶液除去溴，故C错误；
D.乙烯能与溴水反应，可以将混合气体通过氢氧化钠溶液，洗气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验得出的结论正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验 结论 | | |
| {A} 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 | | |
| {B} 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 | | |
| {C} 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 | | |
| {D} 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙醇的结构简式为 {CH} {3} {CH} {2} {OH}，只有羟基可与钠反应，且 {-OH} 中 {H} 的活性比水弱，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故B正确；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌ zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，把容器的容积扩大为原来 {2} 倍，重新平衡后 {A} 的浓度为 {0.12mol/L}，下列有关判断正确的是
A. {B} 的转化率增大
B. 平衡向逆反应方向移动
C. {x+y > z}
D. {C} 的体积分数下降

A.平衡正向移动，说明 {B} 的转化率增大，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C.依据上述分析可知，平衡向正反应方向移动。说明正反应方向应为气体体积减小的方向，则 {z > x+y}，故C错误；
D.依据上述分析可知，平衡正向移动，则 {C} 的体积分数增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是( )
A. 都是粘稠性液体
B. 在空气中长期放置，浓度变小
C. 都能使蔗糖变黑
D. 都能与铁发生置换反应产生氢气

A.浓硫酸是粘稠性液体，而浓盐酸、浓硝酸不是粘稠性液体，故A错误；
B.依据浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质可知，在空气中长期放置，浓度变小，故B正确；
C. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖变黑，而浓盐酸、浓硝酸没有脱水性不能使蔗糖变黑，故C错误；
D. 浓硫酸、浓硝酸不能与铁发生置换反应产生氢气，但是浓盐酸可以，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中，正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B. 将 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C. 在反应 {2CO+O_{2}═2CO_{2}} 中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D. {1mol} {CaCO_{3}} 固体完全分解会吸收 {178.5kJ} 的热量，其热化学方程式表示为： {CaCO_{3}═CaO+CO_{2} H=+178.5kJ⋅mol^{-1}}

A.} 反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C. {2CO+O_{2}═2CO_{2}} 为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D.标注物质的状态， {1molCaCO_{3}} 固体完全分解会吸收 {178.5kJ} 的热量，其对应的 { H=+178.5kJ/mol}，则热化学反应方程式为 {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g) H=+178.5kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中下列物质起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 硅胶作干燥剂
C. 活性炭作吸附剂
D. 铁粉作脱氧剂

A.明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B.硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C.活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故C错误
D.铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )
A. {Si→Na_{2}SiO_{3}}
B. {Na_{2}SiO_{3}→H_{2}SiO_{3}}
C. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}
D. {SiO_{2}→Si}

A. {Si} 和氢氧化钠反应可生成 {Na} {2} {SiO} {3}，故A错误；
B.碳酸钠与二氧化硅高温下生成硅酸钠和二氧化碳，能通过一步化学反应完成，故B错误；
C.二氧化硅不溶于水，不能生成硅酸，故C正确；
D.二氧化硅可与焦炭高温下反应生成硅，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 对应的氧化物均能与酸反应生成盐和水，三种金属的氧化物均为碱性氧化物
D. 向某溶液中滴加氯水后，再滴加 {KSCN} 溶液后溶液显血红色，该溶液中不一定含 {Fe^{2+}}

A.} 产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可定含有钠元素，可能为钠盐、碱等，故B错误；
C.氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D.如检验 {Fe^{2+}}，应先加入 {KSCN} 溶液，如无现象，再加入氯水，溶液变红色，可说明含有 {Fe^{2+}}，否则不能，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2{-}}{.}} 下列说法正确的是 {({  })}
A. 在熔融电解质中， {O^{2{-}}} 向正极定向移动
B. 电池的总反应是： {2C_{4}H_{10}{+}13O_{2}{=}8CO_{2}{+}10H_{2}O}
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}{+}4e^{{-}}{+}2H_{2}O{=}4OH^{{-}}}
D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为： {C_{4}H_{10}{+}26e^{{-}}{+}13O^{2{-}}{=}4CO_{2}{↑+}5H_{2}O}

A.放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以 {O^{2-}} 移向负极，故A错误；
B.该燃料电池中，负极反应式为 {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}═4CO_{2}+5H_{2}O} 、正极反应式为 {O_{2}+4e^{-}═2O^{2-}}，则电池反应式为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}═8CO_{2}+10H_{2}O}，故B正确；
C.通入空气的电极是正极，电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}═2O^{2-}}，故C错误；
D.通入丁烷的电极是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为： {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}═4CO_{2}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}} 是吸热的，所以温度升高，平衡向电离方向移动
B. 纯水中 {c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}， {K_{w}} 是一常数，不随任何条件改变
C. {25℃} 纯水 {c(H^{+})·c(OH^{-})=10^{-14}}，稀酸中 {K_{w}=c(H^{+})·c(OH^{-}) > 10^{-14}}
D. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 {H^{+}}，严格地说纯水呈微酸性

A. {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}} 是吸热的，所以温度升高，平衡向电离方向移动，故A正确；
B.纯水中 {c(H^{+})·c(OH^{-})=Kw}， {Kw} 是一常数，随温度的改变而改变，故B错误；
C. {Kw} 与温度有关、与浓度无关， {25℃} 纯水 {c(H^{+})·c(OH^{-})=10^{-14}}，稀酸中 {Kw=c(H^{+})·c(OH^{-})=10^{-14}}，故C错误；
D.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 {H^{+}} 和 {OH^{-}}，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，纯水呈中性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL6mol/LH_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠(固体)
B. 水
C. 硫酸铜溶液
D. 金属镁(固体)

A.因会与硫酸反应消耗氢离子，所以后成氢气的总量会减小，故A错误；
B.水的加入会减小气离子浓度，反应速率会减小，同时不影响离子的物质的量，所以氢气总量不变，故B正确；
C.加入硫酸铜溶液，会与 {Zn} 形成原电池，加快反应速率，故C错误；
D.镁会与氢离子反应，造成氢气总量减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种离子的溶液，其中能大量共存的是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氨水， {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应生成碳酸根和水而不能的大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}} {W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}} {X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}} {Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}} {Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c} { > } {d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A.质子数 {d > c}，故A错误；
B.离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.氢化物稳定性应为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D.原子半径大小关系应为 {X > W}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原子经济性原则的反应是 ( )
A. 加成反应
B. 分解反应
C. 取代反应
D. 置换反应

A.有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应物是含不饱和键的有机分子和其它分子，反应物不止一种，而生成物只有一种，反应原理符合“绿色化学”原则，故A正确；
B.分解反应是一种反应物反应，生成物有两种或两种以上，原子利用率小于 {100\%}，不符合绿色化学的要求，故B错误；
C.有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，反应物、生成物都不止一种，且有副产物产生，所以不符合“绿色化学”原则，故C错误；
D.置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子利用率小于 {100\%}，不符合“绿色化学”原则，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案不合理的是( )
A. 实验室制备硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯。
B. 检验蔗糖是否水解：取 {1mL 20％} 的蔗糖溶液，加 {3～5} 滴稀硫酸。水浴加热 {5min} 后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液 {pH} 至碱性，再加入少量新制备的 {Cu(OH)_{2}}，加热 {3～5min}，观察实验现象。
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液。
D. 鉴别已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

A.实验室制备硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液，硫酸和硝酸与之反应，硝基苯不溶于水，反应后分液提纯，故A正确；
B.水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取 {1mL} {20\%} 的蔗糖溶液，加 {3～5} 滴稀硫酸，水浴加热 {5min} 后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液 {pH} 至碱性，再加入少量新制备的 {Cu(OH)_{2}}，加热 {3～5} {min}，观察实验现象，所以操作合理，故B正确；
C.乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解，不能实现除杂，可利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.己烯与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色，而苯不反应，则现象不同，可鉴别，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {1 mol} 乙炔最多能与 {2 mol} 溴水发生取代反应
B. 石油裂解气能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 煤干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等有机物
D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

A. {1 mol} 乙炔最多能与 {2 mol} 溴水发生加成反应，故A错误；
B.石油裂解气含有烯烃，能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C.煤干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等有机物，故C正确；
D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点 {.} 其中一种镁原电池的反应为： {xMg+Mo_{3}S_{4}} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}{充电}} {MgMo_{3}S_{4}}，下列说法正确的是( )
A. 电池放电时， {Mg^{2+}} 向负极迁移
B. 电池放电时，正极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}
C. 电池充电时，阴极发生还原反应生成 {Mo_{3}S_{4}}
D. 电池充电时，阳极反应为 {xMg-2xe^{-}═xMg^{2+}}

A.} 原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知， {Mo_{3}S_{4}} 为正极，被还原，电极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，故B正确；
C.充电时， {Mg} 为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为 {xMg^{2+}+2xe^{-}═xMg}，故C错误；
D.电池充电时，阳极反应为 {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}-2xe^{-}═Mo_{3}S_{4}+xMg^{2+}}，故D错误．
故选： {B} ．
放电时， {Mg} 被氧化，为原电池的负极，电极反应为 {xMg-2xe^{-}═xMg^{2+}}， {Mo_{3}S_{4}} 为正极，被还原，电极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有三种元素的基态原子的电子排布式： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②ls^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③ > ② > ①}

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但 {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 {Cl > P > S}；同主族自上而下第一电离能减弱，故F { > Cl}，故第一电离能 {F > P > S}，即 {③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > S > F}，即 {② > ① > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ① > ②}，故C错误；
D. {S} 元素最高正化合价为 {+6}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {① > ②}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 属短周期元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 位于 {X} 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是( )
A. {X} 可能是第二周期的非金属元素
B. {X} 可能是第三周期的金属元素
C. {Y} 可能与 {X} 同主族
D. {Y} 一定是金属元素

A. {X} 可能为 {Li}，为第二周期金属元素，故A错误；
B. {X} 也可能为 {Si}，是第三周期的非金属元素，故B错误；
C.当 {X} 为 {Li}， {Y} 为 {H} 时，二者位于同主族，故C正确；
D. {Y} 可能为 {H}，也可能为 {Li}，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气， {Y} 和 {Z} 原子的最外层电子数之和等于 {W} 原子的最外层电子数， {Z} 原子核外电子数是 {W} 原子最外层电子数的 {2} 倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Y < X < W < Z}
B. 元素 {Z} 的最高价含氧酸的酸性比 {W} 的强
C. 元素 {Y} 、 {W} 的离子具有相同的电子层结构
D. {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱

A.原子半径， {Mg > Si > Cl > N}，为 {r} {(X) < } {r} {(W) < } {r} {(Z)} { < } {r} {(Y)}，故A错误；
B.硅的非金属性小于氯，故最高价氧化物的酸性比氯的弱，故B错误；
C.镁离子有 {2} 个电子层，氯离子有 {3} 个电子层，故不同，故C错误；
D.硅的非金属性弱于氯，故气态氢化物稳定性比氯弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是
A. 含 {46g} 乙醇的水溶液中所含氢原子的数目为 {6N_{A}}
B. {0.1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 数目为 {0.3N_{A}}
C. {14g} 乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合气体中含的碳原子数为 {1N_{A}}
D. {11.2 L CO_{2}} 与足量的 {Na_{2}O_{2}} 充分反应，转移的电子数为 {0.5N_{A}}

A. {46} 克乙醇含有 {6mol} 氢原子，但水溶液中还有水，水中还有氢原子，所以请原子数目比 {6mol} 多，故A错误；
B.没有说明氯化铝溶液的体积，不能计算其物质的量，故B错误；
C.乙烯和环丁烷的最简式为 {CH_{2}}，故 {14gCH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有碳原子数为 {1} {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.气体没有指明在标况下，不能计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {pH < 7} 的溶液不一定呈酸性
B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 {NaOH} 溶液， {c({O}{{{H}}^{{-}}})} 相等
C. 在相同温度下， {pH} 相等的盐酸、 {CH_{3}COOH} 溶液， {c({C}{{{l}}^{{-}}})=c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})}
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若 {{c(C}{{{l}}^{{-}}}{)=c(NH}_{{4}}^{{+}}{)}}，则溶液呈中性

A. {pH < 7} 的溶液不一定呈酸性，如升高温度，纯水的 {pH} 小于 {7}，但仍呈中性，故A正确；
B.氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 {NaOH} 溶液， {c(} {{O}{{{H}}^{{-}}}} )氢氧化钠大于氨水，故B错误；
C.在相同温度下， {pH} 相等的盐酸、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液，以 {(H^{+})} 相等，根所电荷守恒， {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}， {c(Cl^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})}，所以有 {c(} {{C}{{{l}}^{{-}}}} {)=c(} {C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}} )，故C正确；
D.氨水和盐酸反应后的溶液，根据电荷守恒，有 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH4^{+})}，若 {{c(C}{{{l}}^{{-}}}{)=c(NH}_{{4}}^{{+}}{)}}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液呈中性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的 {CO_{2}} 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： {C(s)+CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)}。温度为 {T^{o}C} 达到平衡状态时， {CO_{2}} 体积分数为 {50\%}。已知：气体分压 {(P} {{\,\!}_{分}} {)=} 气体总压 {(P} {{\,\!}_{总}} {)×} 体积分数。下列说法正确的是
A. 平衡时若再充入惰性气体， {ν_{正}} 、 {ν_{逆}} 均减小，平衡不移动
B. 反应达平衡后 {CO_{2}} 的转化率约为 {33.3\%}
C. 平衡时若再充入等体积的 {CO_{2}} 和 {CO}，平衡向逆反应方向移动
D. 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 {K_{P}=P_{总}}

A.在体积可变的恒压密闭容器中，平衡时若再充入惰性气体， {ν} {{\,\!}_{正}} 、 {ν} {{\,\!}_{逆}} 均减小，平衡正向移动，故A错误；
B.温度为 {T} {{\,\!}^{o}} {C} 达到平衡状态时， {CO} {{\,\!}_{2}} 体积分数为 {50\%}，设开始加入的二氧化碳为 {1mol}，转化了 {xmol}，
则有 {C(s)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)⇌2CO(g)}
开始 {1} {0}
转化 {x} {2x}
平衡 {1-x} {2x}
所以 { {2x}{1-x+2x}×100％=50％ }，解得 {x= {1}{3}mol }，则 {CO} {{\,\!}_{2}} 的转化率为： { { {1}{3}}{1}×100％=33.3％ }，故B正确；
C. {T℃} 时，反应达平衡后 {CO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的体积分数都为 {50\%}，平衡时若再充入等体积的 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {CO}，所以平衡不移动，故C错误；
D.平衡时 {CO} 和 {CO_{2}} 的体积分数都为 {50\%}，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 {{K}_{p}= {{p}^{2}(CO)}{P(C{O}_{2})}= {{(0.50p)}^{2}}{0.50p}=0.5p }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法，不正确的是
A. 二氧化硫常用来漂白纸浆
B. 漂粉精可用于游泳池的消毒
C. 晶体硅常用于制作光纤制品
D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

A.二氧化硫气体具有漂白性常用来漂白纸浆，故A正确；
B.漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；
C.二氧化硅常用于制作光纤制品，故C错误；
D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、能源、环境等密切相关 {.} 下列描述错误的是( )
A. 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C. 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

A.焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
B.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故B错误；
C.太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源，保护环境，故C正确；
D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，为原子晶体，沸点高、硬度大，其化学式为 {Si_{3}N_{4}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：质量为 {a g} 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为 {a g} 的是( )
A. 盐酸
B. {CH_{3}COOH}
C. {C_{2}H_{5}OH}
D. {HNO_{3}}

A、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中， {CuO} 与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中， {CuO} 与乙酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
C、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中， {CuO} 与乙醇反应： {CuO+C_{2}H_{5}OH { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，反应前后其质量不变，故C正确；
D、铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中， {CuO} 、 {Cu} 与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故D错误；
故选： {C}。
铜丝灼烧成黑色 {.} 是生成了 {CuO}： {2Cu+O_{2} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2CuO}，再结合 {CuO} 与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{}_{6}^{13}{C}} {-NMR(} 核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， {{}_{6}^{13}{C}} 表示的含义错误的是
A. 表示碳元素的一种同位素
B. 表示碳元素的一种核素
C. 质量数是 {13}，原子序数是 {6}，核内有 {7} 个质子
D. 质量数是 {13}，原子序数是 {6}，核内有 {7} 个中子

A. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，中子数为 {7}，符合同位素的概念，是碳元素的一种同位素，故A正确；
B. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，所以是碳元素的一种原子，即是碳元素的一种核素，故B正确；
C. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，质量数为 {13}，原子序数为 {6}，核内有 {6} 个质子，故C错误；
D. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，质量数为 {13}，所以原子序数为 {6}，中子数为 {13-6=7}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为 {2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}═2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}。则有关说法正确的是( )
A. 放电时 {CH_{3}OH} 参与反应的电极为正极
B. 放电时负极的电极反应为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}═CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}
C. 标准状况下，通入 {5.6 L O_{2}} 并完全反应后，有 {0.5 mol} 电子转移
D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 {pH} 降低

A.负极上失电子发生氧化反应，根据 {2CH} {{\,\!}_{3}} {OH+3O} {{\,\!}_{2}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=} {2CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O} 知，放电时，甲醇参与反应的电极为负极，被氧化，故A错误；
B.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 {CH} {{\,\!}_{3}} {OH+8OH} {{\,\!}^{-}} {-6e-=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C. {2CH} {{\,\!}_{3}} {OH+3O} {{\,\!}_{2}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=} {2CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O} 转移电子
{67.2L} {12mol}
{5.6L} {1mol}
所以，标况下，通入 {5.6LO} {{\,\!}_{2}} 并完全反应后，有 {1mol} 电子转移，故C错误；
D.放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为 {3/2} {O_{2}+3H_{2}O+6e-=6OH^{-}}，所以通入氧气的电极附近溶液的 {pH} 升高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的叙述不正确的是
A. 用氧化铁作为红色颜料
B. 用铝制餐具长时间存放咸的食物
C. 氧化镁可用作耐高温材料
D. 明矾可用作净水剂

A.氧化铁是红棕色物质，可用作红色油漆和涂料，故A正确；
B.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故B错误；
C.氧化镁熔点高，可用作耐高温材料，C错误；
D.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以吸附悬浮物来净水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 化学反应中化学能只能转化为热能
B. 化学反应中一定有化学键的断裂和生成
C. {N_{2}} 和 {H_{2}} 反应达到平衡后，无 {N_{2}} 或 {H_{2}} 剩余
D. 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为 {0}

A.化学能还可以转化为电能、光能等，故A错误；
B.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B正确；
C. {N} {2} 和 {H} {2} 的反应是可逆反应，存在限度，达到平衡后，一定有 {N} {2} 或 {H} {2} 剩余，因此故C错误；
D.化学平衡是动态平衡，达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为 {0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {CH_{4}} 一定互为同系物的是( )
A. {C_{3}H_{8}}
B. {C_{2}H_{4}}
C. {C_{2}H_{2}}
D. {C_{4}H_{6}}

A.同系物是指结构相似，分子组成相差 {C{H}_{2} } 的化合物，则与甲烷互为同系物的应当是 {A}，故A正确；
B.结构与甲烷不相似，乙烯有碳碳双键，而甲烷没有，故B错误；
C.乙炔中有碳碳三键，结构不相似，故C错误；
D.结构中可能有碳碳三键或双键，故结构不相似，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是：
A. 碱性： {NaOH < Mg(OH)_{2} < Al(OH)_{3}}
B. 第一电离能： {Na < Mg < Al}
C. 电负性： {Na > Mg > Al}
D. 还原性： {Na > Mg > Al}

A.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故A错误；
B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但 {Mg} 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能 {Mg > Al}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性： {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性： {Na > Mg > Al}，故D正确。
最终答案：D