callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池的总反应的离子方程式是 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，该原电池的合理组成是( )
正极 负极 电解质溶液 {A} {Zn} {Cu} {CuCl_{2}} {B} {Cu} {Zn} {H_{2}SO_{4}} {C} {Cu} {Zn} {CuSO_{4}} {D} {Zn} {Fe} {CuCl_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、应该是 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极，故A错误；
B、应该是锌作负极、 {Cu} 作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D、应该是锌作负极、 {Fe} 作正极，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液鉴别
B. 聚乙烯可发生加成反应
C. 油脂为高分子化合物
D. 符合分子式 {C_{5}H_{12}} 的物质有 {4} 种

A.} 乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.聚乙烯中不含 {C=C}，则不能发生加成反应，故B错误；
C.高分子化合物的相对分子质量在 {10000} 以上，油脂相对分子质量较小，故C错误；
D.符合分子式 {C_{5}H_{12}} 的物质有正戊烷、新戊烷、异戊烷 {3} 种，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {X} 的核电荷数比 {Y} 的小
B. {X} 的最高价氧化物一定是 {X_{2}O}， {Y} 的气态氢化物为 {H_{2}Y}
C. {X} 的离子半径比 {Y} 的大
D. {X} 的最高化合价比 {Y} 的低

A. {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 的核电荷数比 {Y} 的大，则A错误；
B. {X} 阳离子不一定为 {+1} 阳离子， {Y} 阴离子不一定为 {-2} 价，如 {X} 的氧化物为 {CaO} 、 {Y} 的氢化物为 {HCl}，故B错误；
C.两离子电子层结构相同，原子序数 {X > Y}，故离子半径： {X < Y}，故C错误；
D. {X} 原子最外层电子数小于 {Y} 原子的，故 {X} 的最高正价比 {Y} 的低，故D正确．
故选： {D} ．
{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构， {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少， {Y} 为非金属元素，最外层电子数相对较多．
A. {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 的核电荷数比 {Y} 的大；
B. {X} 阳离子不一定为 {+1} 阳离子， {Y} 阴离子不一定为 {-2} 价；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D.主族元素最高正化合价等于最外层电子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等
D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

A.} 反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故A正确；
B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C.化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故C正确；
D.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一体积不变的密闭容器中充入 {NO_{2}}，在一定条件下进行反应： {2NO_{2}⇌2NO+O_{2}.} 达到平衡状态的标志是( )
A. {NO_{2}} 的消耗速率与 {NO} 的生成速率相等
B. 容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的消耗速率之比为 {2}： {1}
D. 混合气体的质量不再变化

A.NO_{2}} 的消耗速率与 {NO} 的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.该反应前后都是气体，气体总质量不变，而容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {O_{2}} 的消耗速率之比为 {2}： {1}，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D.该反应前后都是气体，反应过程中气体总质量为定值，不能根据混合气体的质量判断平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在进行中和热的测定中，下列操作正确的是( )
A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B. 用 {0.5mol/LNaOH} 溶液分别与 {0.5mol/L} 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒

A.} 温度计水银球不能接触小烧杯底部，与小烧杯底部接触时测定的温度偏低，故A错误；
B.为保证盐酸完全反应，应使碱的浓度稍大，则用 {0.55mol/LNaOH} 溶液与 {0.5mol/L} 的盐酸反应测定中和热，且 {NaOH} 与醋酸溶液反应测定的中和热数值偏小，故B错误；
C.环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故C正确；
D.测定中和热实验，需要温度计测定温度，则给出的仪器还缺少温度计，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，已知电离平衡常数： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > C_{6}H_{5}OH > HCO_{3}^{-}}，其中不正确的是( )
A. {pH} 相等的四种溶液： {a.CH_{3}COONa} {b.C_{6}H_{5}ONa} {c.NaHCO_{3}} {d.NaOH}，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： {d < b < c < a}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=2} 的一元酸和 {pH=12} 的二元强碱等体积混合： {c(OH^{-}) c(H^{+})}
D. {pH=4} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液中： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

A.} 四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为 {d > b > c > a}，故 {pH} 相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为 {d} 、 {b} 、 {c} 、 {a}，故A正确；
B. {pH=8.3}，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成 {H_{2}CO_{3}} 而电离产生 {CO_{3}^{2-}}，钠离子不水解， {HCO_{3}^{-})} 存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {pH=2} 的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故C正确；
D. {pH=4} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液中，电离大于水解， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}，电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，氧化性： {HClO > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}.} 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A. 能使 {pH} 试纸显深红色的溶液中， {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 能使 {PH} 试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成 {Fe^{3+}}，溶液呈黄色，故B错误；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳生成 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氧化性： {HClO > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {PCl_{5}}
D. {N_{2}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为： {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {NH_{3}} 中， {N} 原子的最外层电子为： {5+|-3|=8}， {H} 原子的最外层电子为： {1+1=2}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5=10}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {N_{2}} 中， {N} 与 {N} 原子之间有 {3} 个共用电子对，则 {N} 原子的最外层电子为 {5+3=8}，满足 {8} 电子稳定结构，故D正确。
故选： {D}。
根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数 {+|} 化合价 {|}，以此进行分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、Ⅱ正确且有因果关系的是( )
选项 陈述 {I} 陈述Ⅱ {A} {Cl_{2}} 有漂白作用 {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色 {B} {SiO_{2}} 导电性 {SiO_{2}} 用于制光导纤维 {C} 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和 {CO} {D} 液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气不具有漂白性， {Cl_{2}} 能使湿润的有色布条褪色，因氯气与水反应生成 {HClO}， {HClO} 具有漂白性，故A错误；
B. {SiO_{2}} 对光具有良好的全反射作用，则用于制光导纤维，故B错误；
C.浓硫酸与 {CO} 不反应，且具有吸水性，则浓硫酸可用于干燥和 {CO}，与强氧化性无关，故C错误；
D.液氨汽化，导致周围的温度降低，则液氨可用作制冷剂，故D正确；
故选： {D}。
A.氯气不具有漂白性；
B. {SiO_{2}} 对光具有良好的全反射作用；
C.浓硫酸与 {CO} 不反应，且具有吸水性；
D.液氨汽化，导致周围的温度降低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 {NaOH} 溶液解毒
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

A.} 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{2}}，不能生成 {SO_{3}}，故A错误；
B.明矾水解显酸性，铜锈与氢离子反应，则中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈，故B正确；
C. {NaOH} 具有强腐蚀性，则服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒，故C错误；
D.肥皂中高级脂肪酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是( )
A. 氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论
B. 氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟
C. 氢气分子的结构尚未完全研究清楚
D. 氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A.} 氢气燃烧生成水，对环境无污染，是一种洁净能源，故A错误；
B.氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故B正确；
C.氢气为双原子分子，含有 {1} 对电子对，结构与题目无关，故C错误；
D.氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，跟 {100mL} {1.0mol⋅L} {{\,\!}^{-1}AlCl_{3}} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度相同的是( )
A. {100mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液
B. {200mL} {1.5} {mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {50mL} {1} {mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液
D. {25mL} {0.5} {mol⋅L^{-1v}HCl} 溶液

A. {100mL 0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=0.5mol⋅L^{-1}×2=1mol/L}，故A错误；
B. {200mL 1.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=1.5mol⋅L^{-1}×2=3mol/L}，故B正确；
C. {50mL 1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}×1=1mol/L}，故C错误；
D. {25mL 0.5mol⋅L^{-1}HCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=0.5mol⋅L^{-1}×1=0.5mol/L}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素钫的两种核素： {{\,\!}^{221}Fr} 比 {{\,\!}^{223}Fr} 少 {2} 个质子
B. 第三周期金属元素的离子半径： {r(Na^{+}) < r(Mg^{2+}) < r(Al^{3+})}
C. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易
D. 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

A.} 同种元素的质子数相同，则 {{\,\!}^{221}Fr} 与 {{\,\!}^{223}Fr} 的质子数相同、中子数相差 {2}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {r(Na^{+}) > r(Mg^{2+}) > r(Al^{3+})}，故B错误；
C.第Ⅶ {A} 族元素从上到下，非金属性减弱，则第Ⅶ {A} 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难，故C错误；
D.过渡元素区均为金属元素，可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{①～⑥} 是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如表所示：
元素 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} 主要化合价 {+1} {+1} {+2} {-2} {-1} {-1} 、 {+7} 原子半径 {/nm} {0.152} {0.186} {0.160} {0.074} {0.071} {0.099} | | | | | | |
下列说法中不正确的是( )
A. {①} 的单质加热时能与氧气化合
B. {②} 的单质常温下可与水剧烈反应
C. {③} 与 {⑥} 可以形成离子化合物
D. 非金属性 {④ > ⑤}

A. {①} 的单质加热时能与氧气化合生成 {Li_{2}O}，故A正确；
B. {②} 的单质常温下可与水剧烈反应，生成 {NaOH} 和氢气，故B正确；
C. {③} 与 {⑥} 可以形成 {MgCl_{2}}，只含离子键，为离子化合物，故C正确；
D. {O} 、 {F} 均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为 {④ < ⑤}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作及现象能够达成相应实验目的是( )
实验目的 实验操作及现象 {A} 检验 {Na_{2}SO_{3}} 溶液是否变质 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 {B} 证明酸性条件下 {H_{2}O_{2}} 氧化性强于 {I_{2}} 向淀粉 {KI} 溶液中滴入 {3} 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 {10\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，溶液立即变蓝色 {C} 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 {D} 证明 {SO_{2}} 具有漂白性 将 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液紫色褪去 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 变质混有硫酸钠，二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀，且亚硫酸钡可被硝酸氧化生成硫酸钡，则不能检验是否变质，故A错误；
B.酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则 {H_{2}O_{2}} 氧化性强于 {I_{2}}，故B正确；
C.盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，则不能比较 {Cl} 、 {Si} 的非金属性，故C错误；
D. {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，发生氧化还原反应，则二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

A.} 增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语的相关表述正确的是( )
A. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-a} {kJ/mol}，故 {1} {mol} {NaOH} 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为 {akJ}
B. 因 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)═CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(1) H=+b} {kJ/mol}，故 {1} {mol} {CuSO_{4}(s)} 溶于足量水时，放出热量为 {bkJ}
C. 因氢气的燃烧热为 {c} {kJ/mol}，故电解水的热化学方程式为： {2H_{2}O(1)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+c} {kJ/mol}
D. 因 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-d} {kJ/mol}，故在某容器中投入 {1} {mol} {N_{2}} 与 {3} {mol} {H_{2}} 充分反应后，放出热量小于 {dkJ}

A.NaOH} 固体溶于水要放热，故 {1 mol NaOH} 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于 {a kJ}，故A错误；
B. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)═CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l) H=+b kJ/mol}，故 {1 molCuSO_{4}(s)} 与水生成 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，放出 {bkJ} 热量，生成的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 溶于水时溶液吸热，所以 {1 molCuSO_{4}(s)} 溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于 {b kJ} 热量，故B错误；
C.燃烧热是指 {1 mol} 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为 {ckJ/mol}，故电解水的热化学方程式为 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+2c kJ/mol}，故C错误；
D.根据 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}} 为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人 {1 molN_{2}} 与 {3 molH_{2}} 充分反应后，放出的热量小于 {d kJ}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青铜是我国最早使用的合金 {.} 下列关于青铜性质的说法不正确的是( )
A. 硬度比纯铜小
B. 能够导电
C. 熔点比纯铜低
D. 能够导热

A.} 青铜属于合金，硬度大于纯铜，故A错误；
B.合金含有自由电子，能导电，故B正确；
C.合金的熔点低与成分金属的熔点，故C正确；
D.合金含有自由电子，能导热，故D正确；
故选： {A} ．
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒容密闭容器中发生反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)+9.4kJ}，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是( )
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体的颜色不再发生变化
C. 反应放出的热量恰好为 {9.4kJ} 时
D. 混合气体的压强不再发生变化

A.} 恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，则不能根据混合气体密度判断平衡状态，故A错误；
B.该反应中只有碘有颜色，反应前后碘的浓度减小，当碘的浓度不变时该反应达到平衡状态，所以混合气体的颜色不再发生变化时该反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应放出的热量恰好为 {9.4kJ} 时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量有关，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 合成氨工业：温度控制在 {500℃} 左右
B. 接触法制硫酸： {SO_{2}} 在常压下催化氧化
C. 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
D. 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

A.} 合成氨反应为放热反应，采用 {500℃} 的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.催化剂不影响化学平衡， {SO_{2}} 在常压下催化氧化不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.侯氏制碱法中往母液中继续加入食盐和氨气，提高了铵根离子和 {Cl^{-}} 的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故C正确；
D.石油化工中将分馏得到的重油在高温下裂化，属于烃的裂化，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CuSO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 通入 {CO_{2}} 气体产生蓝色沉淀
B. 该溶液中 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 可以大量共存
C. 与 {H_{2}S} 反应的离子方程式： {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}

A.} 硫酸铜溶液与二氧化碳不反应，不能生成沉淀，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {H_{2}S} 在离子反应中保留化学式，则离子方程式为 {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}，故C错误；
D.与过量浓氨水反应，生成络离子，则与过量浓氨水反应的离子方程式为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25℃} 时 {0.1} {mol/L} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C. {NaHCO_{3}} 溶液中溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. 室温下，对于 {0.10} {mol⋅L^{-1}} 的氨水，加水稀释后，溶液中 {c(NH_{4}^{+})⋅c(OH^{-})} 变大

A.} 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶解醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离，能减少醋酸的电离程度，故A错误；
B.硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故 {25℃} 时， {0.1mol/L} 的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中溶质的电离方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以 {c(NH_{4}^{+})⋅c(OH^{-})} 变小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由合成气 {(CO} 、 {H_{2})} 制备二甲醚的主要原理如下，下列有关说法正确的是( )
 {①CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g) H_{1}=-90.7kJ⋅mol^{-1}} 
 {②2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) H_{2}=-23.5kJ⋅mol^{-1}} 
 {③CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H_{3}=-41.2kJ⋅mol^{-1}} ．
A. 升高温度能加快反应 {②} 的化学反应速率，提高 {CH_{3}OCH_{3}} 产率
B. 反应 {3H_{2}(g)+3CO(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)} 的 { H=-246.1} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 反应 {③} 使用催化剂， { H_{3}} 减少
D. 反应 {③} 对反应 {②} 无影响

A.} 反应 {②} 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动， {CH_{3}OCH_{3}} 产率降低，故A错误；
B.根据盖斯定律， {①×2+②+③} 得 {3CO(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g) H=-246.1kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故C错误；
D.反应 {③} 消耗水，而反应 {②} 生成水，反应 {③} 对反应 {②} 的浓度有影响，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 在常温下能自发进行，则该反应的 { H > 0}
C. 由 {PbO_{2}+4HCl(} 浓 {)=PbCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O} 可确定氧化性： {PbO_{2} > Cl_{2}}
D. 常温常压下，锌与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {11.2} {L} {H_{2}}，反应中转移的电子数为 {6.02×10^{23}}

A.} 粗铜精炼时粗铜为阳极，则粗铜与电源的正极相连，故A错误；
B.反应 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 的 { S < 0}，由常温下自发进行可知 { H-T S < 0}，则 { H < T S < 0}，故B错误；
C.根据强氧化性制取弱氧化性， {PbO_{2}+4HCl(} 浓 {)=PbCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，得氧化性： {PbO_{2} > Cl_{2}}，故C正确；
D.锌与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {11.2} {L} {H_{2}}，在常温常压下无法计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应 {2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH(g)+3H_{2}O(g)} 达平衡，下列说法正确的是( )
容器 温度 {/K} 物质的起始浓度 {(mol/L)} 物质的平衡浓度 {(mol/L)} {CO_{2}(g)} {H_{2}(g)} {C_{2}H_{5}OH(g)} {H_{2}O(g)} {C_{2}H_{5}OH(g)} 甲 {500} {0.20} {0.60} {0} {0} {0.083} 乙 {500} {0.40} {1.20} {0} {0} 丙 {600} {0} {0} {0.10} {0.30} {0.039} | | | |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
C. 达平衡时，转化率： {α(CO_{2}}，甲 {)+α(C_{2}H_{5}OH}，丙 {) < 1}
D. 达平衡时，甲、乙容器内： {2c(CO_{2}}，甲 {) > c(CO_{2}}，乙)

A.由以上分析可知该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B.乙的浓度比甲大，且温度相同，则乙的反应速率比甲大，即容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小，故B正确；
C.若甲、丙温度相同，则 {α(CO_{2}}，甲 {)+α(C_{2}H_{5}OH}，丙 {)=1}，但丙温度较高，则升高温度平衡逆向移动， {α(C_{2}H_{5}OH}，丙)较大，则转化率： {α(CO_{2}}，甲 {)+α(C_{2}H_{5}OH}，丙 {) > 1}，故C错误；
D.起始浓度乙为甲的 {2} 倍，如平衡状态相同，则 {2c(CO_{2}}，甲 {)=c(CO_{2}}，乙)，但增大压强平衡正向移动，则 {2c(CO_{2}}，甲 {) < c(CO_{2}}，乙)，故D错误；
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活和社会密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分， {PM2.5} 就是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应
B. 屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达 {95\%} 到 {100\%}，这种提取原理就是萃取，属于物理过程
C. 硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料
D. 工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂

A.PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，纳米的微粒直径为 {1-100nm} 之间，雾霾但不一定为胶体，故A错误；
B.萃取利用物质的溶解性进行分离，为物理过程，故B正确；
C.制造光导纤维的基本原料为二氧化硅，硅为半导体材料，故C错误；
D.元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡金属元素中寻找催化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24L} 戊烷所含分子数为 {0.1} {N_{A}}
B. {78gNa_{2}O_{2}} 固体与足量的 {H_{2}O} 反应转移的电子数为 {0.5N_{A}}
C. {17.6g} 丙烷中所含的极性共价键为 {4N_{A}} 个
D. {2.0gH_{2}^{18}O} 和 {D_{2}^{16}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}

A.} 戊烷在标准状况下为液态，故其 {2.24L} 不是 {0.1mol}，故A错误；
B. {78g} 过氧化钠的物质的量为 {1mol}，与足量的水完全反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C.根据 {n= {m}{M_{r}}} 计算丙烷的物质的量为 {n= {17.6g}{44g/mol}=0.4mol}，结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键 {=0.4mol×8×N_{A}=3.2N_{A}}，故C错误；
D. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}，故 {2.0gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的物质的量均为 {1mol}，且两者中均含 {10} 个中子，故 {1molH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 中均含 {10N_{A}} 个中子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是( )
A. 酸性强弱： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
B. 离子半径大小： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 稳定性大小： {SiH_{4} < PH_{3} < H_{2}S < HCl}
D. 碱性强弱： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P > Si}，对应氢化物稳定性大小： {SiH_{4} < PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，最高价氧化物水化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
B. 用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
C. 燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

A.} 在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，达到最大限度时，正、逆反应速率相等，但是反应速率不一定最大，反应速率与温度、浓度、催化剂等条件有关，故A错误；
B. {Zn} 与硫酸铜反应，与硫酸反应的锌会减少，所以生成的氢气的体积会减少，故B错误；
C.燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应，故C正确；
D.等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态能量最低，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有 {6} 种
B. 甲烷中的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
C. 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
D. 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得

A.} 光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有 {1} 种，二氯取代物有 {2} 种，三氯取代物有 {2} 种，四氯取代物有 {2} 种(与二溴取代物个数相同)，五氯取代物有 {1} 种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物 {1} 种，所以共有 {9} 种，且取代反应中还生成 {HCl}，生成物有 {10} 种，故A错误；
B.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C.四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃，应该用乙烯与氯化氢发生加成反应制备，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}； { H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动， {c(OH^{-})} 增大
B. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
C. 向水中加入少量稀硫酸， {c} {(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
D. 向水中加入少量 {NaOH} 固体，平衡正向移动， {c(H^{+})} 降低

A.} 向平衡体系中加入水，平衡不移动， {c(OH^{-})} 不变，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动， {K_{w}} 增大，氢离子浓度增大，故 {pH} 增大，故B错误；
C.向水中加入少量稀硫酸， {c} {(H^{+})} 增大，平衡逆向移动；但 {K_{w}} 只与温度有关，故保持不变，故C正确；
D.向水中加入少量 {NaOH} 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验事实与相应结论不正确的是( )
选项 实验事实 结论 {A} 其他条件不变， {0.01mol⋅L^{-1}} 的酸性 {KMnO_{4}} 溶液分别与 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液和 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 {B} 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 {C} 将少量 {MnO_{2}} 粉末加入盛有 {10\%} 双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后， {MnO_{2}} 的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 {D} 一定条件下，分别在容积为 {1L} 和容积为 {2L} 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应： {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}，获得等量 {HI} 时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；
B.温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小； {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；
C.催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；
D.对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 {SO_{2}} 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 {Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}，下列说法正确的是( )
A. {Br_{2}} 在反应中表现氧化性
B. {SO_{2}} 在反应中被还原
C. {Br_{2}} 在反应中失去电子
D. {1mol} 氧化剂在反应中得到 {1mol} 电子

A.} 因 {Br} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1} 价， {Br_{2}} 在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B. {S} 元素的化合价由 {+4} 价升高到 {+6} 价， {SO_{2}} 作还原剂，被氧化，故B错误；
C. {Br} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1} 价，则 {Br_{2}} 在反应中得到电子，故C错误；
D. {1mol} 氧化剂在反应中得到 {1mol×2×(1-0)=2mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A. 氢气通过灼热的 {CuO} 粉末
B. 将锌粒投入 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液
C. 铝与 {Fe_{2}O_{3}} 发生铝热反应
D. 二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 粉末

A.} 发生氢气与 {CuO} 的反应生成 {Cu} 和水，反应前固体为 {CuO}，反应后固体为 {Cu}，固体质量减小，故A错误；
B.发生 {Zn} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 反应生成 {Zn(NO_{3})_{2}} 和 {Cu}，反应前固体为 {Zn}，反应后固体为 {Cu}，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；
C.铝高温下还原 {Fe_{2}O_{3}} 生成铁与氧化铝，导致固体质量不变，故C错误；
D.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下， {ClO^{-}} 具有强氧化性，能将 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 氧化为 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，所以不能共存，故B错误；
C.这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 生成络合物 {Fe(SCN)_{3}}，所以这两种离子不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电离平衡常数 {(K)} 的说法中正确的是( )
A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数 {(K)} 越大可以表示弱电解质电离程度越大
B. 电离平衡常数 {(K)} 与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 {(K)} 不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 {K_{1} < K_{2} < K_{3}}

A.} 温度一定时，电离平衡常数越大，说明该物质越容易电离，即其电离程度越大，故A正确；
B.电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，故B错误；
C.同一电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以同一物质在相同温度下的电离平衡常数相同，故C错误；
D.多元弱酸电离平衡常数中，因为前边电离出的氢离子抑制后边电离，所以其电离程度依次减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {1.0} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {1.0} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {1} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液， {c(CH_{3}COO^{-})=1} {mol/L}

A.} 根据 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B. {NH_{4}Cl} 溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子部分水解，则 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，则正确的离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 溶液中，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小，则 {c(CH_{3}COO^{-}) < 1} {mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A. {x} 的原子序数大于 {y} 的原子序数
B. {x} 的电负性小于 {y} 的电负性
C. {x} 的离子半径大于 {y} 的离子半径
D. {x} 的第一电离能小于 {y} 的第一电离能

A. {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期，则 {x} 的原子序数小于 {y} 的原子序数，故A错误；
B. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的电负性高于 {y} 的电负性，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故 {x} 的离子半径大于 {y} 的离子半径，故C正确；
D. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的第一电离能大于 {y} 的第一电离能，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中所有原子均满足最外层 {8} 电子稳定结构的化合物是( )
A. {PCl_{5}}
B. {P_{4}}
C. {CCl_{4}}
D. {NH_{3}}

A.PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {P} 原子最外层电子数是 {5}， {P_{4}} 中两个 {P} 原子之间存在 {3} 个共用电子对，则 {P_{4}} 中 {P} 原子的最外层电子式为 {5+3=8}，所以满足 {8} 电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}， {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}，所以满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {NH_{3}} 中 {H} 原子的最外层电子数为 {2}，则分子中 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误；
故选： {C}。
化合物分子中某原子最外层电子数 {=} 元素原子最外层电子数 {+} 该元素原子化合价绝对值，若该值等于 {8}，则该原子满足 {8} 电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据周期元素的原子半径变化趋势，推出 {Al} 的半径比 {Mg} 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据同主族元素化学性质相似规律，推出 {Li} 在空气中完全燃烧的产物是 {Li_{2}O_{2}}
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中能生成 {H_{2}SiO_{3}}

A.} 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小， {Al} 在 {Mg} 的右边， {Al} 的半径比 {Mg} 小，故故A错误；
B.卤族元素中，氟元素没有正价，故B错误；
C. {Li} 的性质和对角线上的 {Mg} 的性质相似，在空气中的燃烧产物为 {Li_{2}O}，故C错误；
D.碳酸酸性强于硅酸酸性， {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中能生成 {H_{2}SiO_{3}}，故D正确．
故选： {D} ．
A.同周期元素原子半径自左到右逐渐减小；
B.在化合物中，元素 {F} 不显示正价；
C. {Li} 的活泼性相对 {Na} 的性质较弱，在空气中完全燃烧的产物是氧化物；
D.碳酸酸性强于硅酸的酸性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
B. 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C. 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D. 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

A.} 化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故A正确；
B.化学反应中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C.燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D.反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变 {=} 生成物总能量 {-} 反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A. {C+} 浓 {HNO_{3}}
B. {Cu+} 稀 {HNO_{3}}
C. {CuO+} 浓 {HNO_{3}}
D. {NaOH+HNO_{3}}

A.C} 和 {HNO_{3}} 反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生 {C+4HNO_{3}=CO_{2}↑+2H_{2}O+4NO_{2}↑}，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B. {Cu} 和稀 {HNO_{3}} 反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；
C. {CuO} 和浓 {HNO_{3}} 反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；
D. {NaOH} 和 {HNO_{3}} 反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 因为 {SO_{2}} 有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 {SO_{2}}
C. {SO_{2}} 、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条漂白效果更好

A.} 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使溴水、高锰酸钾褪色，故A错误；
B.能使品红溶液褪色的不一定是 {SO_{2}}，可能是氯水、过氧化钠、活性炭等，故B正确；
C.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 这两种气体和水反应生成硫酸、 {HCl}，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性等性质；
B.氯水、过氧化钠、活性炭等都具有漂白性；
C.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 这两种气体和水反应生成硫酸、 {HCl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {100mL} {2mol/L} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
D. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

A.} 常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；
B.加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故C错误；
D.催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动，故D正确．
最终答案：D