callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B. 含有共价键的化合物都是共价化合物
C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

A.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，例如氢气等单质分子，故A不正确；
B.例如氢氧化钠等离子化合物中可能含有共价键，故B不正确；
C.例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物，故C不正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 在 {NH{_{4}}{^{+}}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
B. {12 g} 金刚石中含有的 {C—C} 键的个数为 {2N_{A}}
C. 配位数为 {4} 的配合物均为正四面体结构
D. 向含有 {0.1 mol [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 的水溶液中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液只能生成 {0.1 mol AgCl}

A. {NH_{4}^{+}} 中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键， {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B.每个 {C} 原子与其他 {4} 个 {C} 原子共用 {4} 个 {C-C} 键，相当于每个 {C} 原子占有 {4× {1}{2}=2} 个 {C-C} 键， {1mol} 金刚石含 {2molC-C} 键，故B正确；
C.配位数为 {4} 的配合物可能为平面结构，如 {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 为平面正方形结构，故C错误；
D. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}， {0.1mol[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 电离产生 {0.1mol} 氯离子，加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成氯化银沉的物质的量是 {0.1mol}，内界氯离子未沉淀，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用胶体的知识解释的现象是( )
A. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，出现红褐色沉淀
B. 石膏点豆腐
C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D. 江河入海处，易形成沙洲

A. {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C.带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故C错误；
D.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为同周期元素，如果 {X} 的原子半径大于 {Y} 的原子半径，则下列判断不正确的是( )
A. 若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，则 {X} 失电子的能力强于 {Y}
B. 若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，则 {X} 的阳离子氧化性比 {Y} 的阳离子氧化性强
C. 若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，则 {Y} 的气态氢化物比 {X} 的气态氢化物稳定
D. 若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 {Y} 的强于 {X} 的

A.若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；
B.若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则 {X} 的阳离子氧化性比 {Y} 形成的阳离子弱，故B错误；
C.若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；
D.若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列冶炼金属的方法错误的是
A. 电解熔融氧化铝制铝
B. 加热氧化银制银
C. {CO} 还原铁矿石制铁
D. 电解食盐水制钠

A.电解熔融氧化铝制铝，A正确，故A不符合题意；
B.加热氧化银制银，B正确，故B不符合题意；
C. {CO} 还原铁矿石制铁，C正确，故C不符合题意；
D.电解食盐水制氢氧化钠、氯气和氢气，D错误，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于有机合成材料的是( )
A. 塑料
B. 合成纤维
C. 光导纤维
D. 合成橡胶

A.塑料属于合成材料，故A错误；
B.合成纤维属于合成材料，故B错误；
C.光导纤维属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.合成橡胶属于合成材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，化学键类型相同的是( )
A. {NaCl} 和 {HCl}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {CCl_{4}} 和 {KCl}
D. {AlCl_{3}} 和 {Na_{2}O}

A. {NaCl} 和 {HCl} 前者是离子键，后者是极性键，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 二者均为极性键，故B正确；
C. {CCl} {{\,\!}_{4}} 和 {KCl} 前者是极性键，后者是离子键，故C错误；
D. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 前者是极性键，后者是离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时， {FeS } 的 {Ksp=6.3×{10}^{-18} }， {CuS } 的 {Ksp=1.3×{10}^{-36} }， {ZnS } 的 {Ksp=1.3×{10}^{-24} }。常 温时下列有关说法中正确的是( )
A. {FeS } 的溶解度大于 {CuS } 的溶解度
B. 饱和 {CuS } 溶液中 {C{u}^{2+}} 的浓度为 {1.3×{10}^{-36}mol·{L}^{-1}}
C. 向物质的量浓度相同的 {FeC{l}_{2}} 、 {ZnC{l}_{2}} 的混合液中加入少量 {N{a}_{2}S }，只有 {FeS } 沉淀生成
D. 向饱和 {Zns } 溶液中加入少量 {ZnC{L}_{2}} 固体， {Zns } 的 {Ksp } 变大

A.三者是同一类型的沉淀，则溶度积越大，说明溶解度越大，故A正确；
B.硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度， {K} {{\,\!}_{sp}} {=1.3×10} {{\,\!}^{-36}} {=c(Cu} {{\,\!}^{2+}} {)c(S} {{\,\!}^{2-}} )，则 {c(Cu} {{\,\!}^{2+}} {)=} { {1.3×10^{-36}}} {mol/L}，故B错误；
C.依据 {FeS} 的 {K} {{\,\!}_{sp}} {=6.3×10} {{\,\!}^{-18}}， {ZnS} 的 {K} {{\,\!}_{sp}} {=1.3×10} {{\,\!}^{-24}}，向物质的量浓度相同的 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 、 {ZnCl} {{\,\!}_{2}} 的混合液中加入少量 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 先生成 {FeS} 沉淀，故C错误；
D. 溶解度只和温度有关，温度不变，则溶解度不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. {N_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {NaOH}
D. {H_{2}O}

A.N_{2}} 只含有共价键，故A错误；
B. {CaCl_{2}} 只含有离子键，故B错误；
C. {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D. {H_{2}O} 为共价化合物，只含有共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：修订版 {《} 中华人民共和国大气污染防治法 {》} 于 {2016} 年 {1} 月 {1} 日起施行。为保护大气环境，下列做法不提倡的是
A. 选用公共交通工具出行，减少家用轿车的使用
B. 加强对化石燃料的开采、利用
C. 采用化石燃料脱硫技术，减少大气污染物的排放
D. 采用催化剂将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无毒气体

A.选用公共交通工具出行，减少家用轿车的使用可减少尾气的排放，故A正确；
B.化石燃料的过度开采、利用会破坏生态环境，造成多重污染，故B错误；
C.采用化石燃料脱硫技术，减少大气污染物的排放可减少酸雨等污染，故C正确；
D.采用催化剂将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无毒气体可减少光化学烟雾、酸雨等污染，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的实验式为 {PtCl_{4}·2NH_{3}}，其水溶液不导电，加入 {AgNO_{3}} 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 {NH_{3}} 放出，则关于此化合物的说法正确的是
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 {6}
B. 该配合物的空间构型是平面正方形
C. {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均是配体
D. 中心离子采用 {sp^{3}} 杂化

A. {Cl} 带一个单位负电荷， {NH_{3}} 不带电，故配合物中中心原子的电荷数为 {4}，又因 {Cl} 和 {NH_{3}} 均为配位数，所以配位数为 {6}，故A错误；
B.该配合物应是 {8} 面体结构，因 {Pt} 与 {6} 个配体成键，故B错误；
C.用强碱处理没有 {NH} {{\,\!}_{3}} 放出，说明 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子配位，加入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 不产生沉淀，说明 {Cl} {{\,\!}^{-}} 配位， {Cl} {{\,\!}^{-}} 和 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子均与 {Pt} {{\,\!}^{4+}} 配位，均是配体，故C正确；
D.中心离子 {Pt^{4+}} 配位数为 {6}，不是 {sp} {{\,\!}^{3}} 杂化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能影响水的电离平衡，并使溶液中的 {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})} 的操作是
A. 向水中投入一小块金属钠
B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入二氧化硫气体
D. 向水中加硫酸钠晶体

A.金属钠会和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故A错误；
B.温度升高，水的电离程度增大，平衡正向移动，但是 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故B错误；
C.向水中通入二氧化硫气体，生成亚硫酸显酸性， {c(H^{+})} 增大，水的电离平衡发生移动，故C正确；
D.向水中加硫酸钠晶体对水的电离平衡及 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 均无影响，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( )
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷
B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 {1nm}，后者介于 {1nm～100nm} 之间

A.溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，但胶体不带电，溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 {1nm}，后者介于 {1nm～100nm} 之间，故A错误；
B.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 {1nm}，后者介于 {1nm～100nm} 之间，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有极性共价键的是
A. {I_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {MgC{l}_{2} }
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {H_{2}O}

A. {I_{2}} 分子中只含有非极性共价键，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 为离子化合物， {MgCl_{2}} 中只含有离子键，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D. {H_{2}O} 为共价化合物，其分子中的 {O-H} 键为极性共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、将乙醛和乙酸分离的正确方法是
A. 加热蒸馏
B. 先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
C. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 后，通过萃取的方法分离
D. 利用银镜反应进行分离

A.乙酸和乙醛都是易挥发的，二者沸点相近，不能直接蒸馏，故A错误；
B.乙酸与烧碱反应生成乙酸钠，乙酸钠是离子化合物，沸点相当高，这样就容易通过分馏的方法与乙醛完全分离，反应完毕后乙酸钠再与浓硫酸反应，重新得到乙酸，最终将乙醛和乙酸分离，故B正确；
C.加入碳酸钠后，乙酸与碳酸钠会生成乙酸钠，而乙酸钠、乙醛都极易溶解与水，难以用萃取进行分离，故C错误；
D.乙醛与银氨溶液反应后生成乙酸铵，难以重新变成乙醛，故D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学拟通过实验探究反应 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}} 的可逆性，他先将 {5mL 0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液倒入试管，并滴加 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，然后加入 {2mL CCl_{4}}，充分振荡 {.} 为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是( )
A. 取上层溶液并加入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色
B. {CCl_{4}} 层呈现紫红色
C. 取上层溶液加入 {AgNO_{3}} 溶液，有黄色沉淀产生
D. 取上层溶液，能检验到有大量的 {K^{+}} 存在

A.取上层溶液并加入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色，说明上层溶液中应存在 {Fe^{3+}}，即该反应为可逆反应，故A正确；
B. {CCl_{4}} 层呈现紫红色，只说明有碘生成，不能说明反应是否可逆，故B错误；
C.因 {KI} 过量，则取上层溶液加入 {AgNO_{3}} 溶液，有黄色沉淀产生，不能说明反应是否可逆，故C错误；
D.钾离子不参加反应，取上层溶液，能检验到有大量的 {K^{+}} 存在，不能说明反应是否可逆，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的递变规律不正确的是( )
A. {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 碱性依次增强
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 单质的失电子能力逐渐增强
C. {Al} 、 {Mg} 、 {Na} 的原子半径依次减小
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 原子半径依次增大

A.Na} 、 {K} 、 {Cs} 位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 位于周期表相同主族，从上到下金属性逐渐增强，则单质的还原性逐渐增强，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 电子层数逐渐增大，半径逐渐增大，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是( )
A. 酸性强弱： {HI > HBr > HCl > HF}
B. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 原子半径大小： {Na > S > O}

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，溶于水后越难电离(组成相似)，酸性越弱，所以 酸性强弱： {HI > HBr > HCl > HF}，故A正确；
B.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 {F > Cl > I}，对应离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故B错误；
C.同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则 {Na > S}，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，则 {S > O}，所以 原子半径大小： {Na > S > O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的制备方法正确的是( )
A. 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 {Al_{2}S_{3}}
B. 用镁粉和空气反应制备 {Mg_{3}N_{2}}
C. 用铝粉和 {MnO_{2}} 制得锰
D. 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

A.Na_{2}S} 溶液与 {AlCl_{3}} 溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为： {2Al^{3+}+3S^{2-}+6H_{2}O=3H_{2}S↑+2Al(OH)_{3}↓}，无法获得硫化铝，故A错误；
B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误．
C.铝热法可冶炼锰，可用铝粉和 {MnO_{2}} 制得锰，故C正确；
D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼 {Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配合物 {PtCl_{4}·2NH_{3}} 的水溶液不导电，加入 {AgNO_{3}} 溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有 {NH_{3}} 放出。下列关于 {PtCl_{4}·2NH_{3}} 的说法中正确的是
A. {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 形成配位键
B. {NH_{3}} 分子与 {Pt^{4+}} 形成配位键， {Cl^{-}} 则与配离子形成离子键
C. 该配合物中心原子的电荷数和配位数均为 {6}
D. 该配合物可能是平面正方形结构

A.由分析可知， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 配位，形成的配合物为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}，故A正确；
B.水溶液不导电，说明 {PtCl} {4} {·2NH} {3} 不是离子化合物，不含离子键，故B错误；
C.配合物中中心原子的电荷数电荷数为 {4}，配位数为 {6}，故C错误；
D.该配合物应是八面体结构， {Pt} 与 {6} 个配体成键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变情况错误的是
A. H、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次增多
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正化合价依次升高
C. B、 {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次增大
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的金属性依次增强

A. {H} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，逐渐增多，故A正确；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，逐渐升高，故B正确；
C. {B} 、 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质比较中，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Be(OH)_{2}}
C. 氧化性： {F_{2} < Br_{2} < I_{2}}
D. 还原性： {Li < Na < K}

A.} 非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.金属性： {Ba > Mg > Be}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {Ba(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Be(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性： {F > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性： {F_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故C错误；
D.金属性： {K > Na > Li}，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性： {Li < Na < K}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} 中的 {Fe^{3+}} 提供空轨道， {SCN^{-}} 中的硫原子提供弧电子对形成配位键
D. 许多过渡元素的离子(如 {Cu^{2+}} 、 {Ag^{+}} 等)和某些主族元素的离子或分子(如 {NH_{3}} 、 {H^{+}} 等)都能形成配合物

A.配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；
B.配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，如 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {H_{2}O} 中的 {O} 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键， {H_{2}O} 中 {H-O} 共价键， {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 形成离子键，故B错误；
C.在配合物离子 {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} 中，中心离子是 {Fe^{3+}}，提供提供空轨道接受孤对电子， {SCN^{-}} 中的硫原子提供孤电子对形成配位键，故C正确；
D.过渡元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与过渡元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子，过渡元素的离子(如 {Cu^{2+}} 、 {Ag^{+}} 等)提供提供空轨道接受孤对电子，主族元素的离子或分子(如 {N_{3}} 、 {H^{+}} 等)提供孤电子对，能形成配合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于合成材料的是( )
A. 陶瓷
B. 橡胶
C. 塑料
D. 涤纶

A.陶瓷是无机物，属于无机非金属材料，故A错误；
B.橡胶属于合成材料，故B正确；
C.塑料属于合成材料，故C正确；
D.涤纶是合成纤维，是合成材料，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 氢化物的沸点按 {NH_{3}} 、 {BiH_{3}} 、 {SbH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 的顺序依次递减
B. 氢化物稳定性按 {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}Se} 、 {H_{2}Te} 的顺序依次减小
C. 卤化银的颜色按 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的顺序依次加深
D. 最高价氧化物对应水化物碱性按 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 、 {CsOH} 的顺序依次增强

A.非金属氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高， {NH_{3}} 含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按 {NH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 的顺序依次递减， {BiH_{3}} 和 {SbH_{3}} 是金属氢化物不能按照以上规律比较，故A错误；
B.非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性： {O > S > Se > Te}，则氧族元素氢化物稳定性按 {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}Se} 、 {H_{2}Te} 的顺序依次减小，故B正确；
C.氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的顺序依次加深，故C正确；
D.金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Na < K < Rb < Cs}，则最高价氧化物对应水化物碱性按 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 、 {CsOH} 的顺序依次增强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 为正四面体形
B. {CS_{2}} 为直线形
C. {HCN} 为折线形 {(V} 形)
D. {PCl_{3}} 为三角锥形

A. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子的价层电子对个数 {=4+1/2×(5-1-4×1)=4} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；
B. {CS_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(4-2×2)=2} 且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；
C. {HCN} 的结构为 {H-C≡N}， {C} 原子的价层电子对数为 {2}，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+1/2×(5-3×1)=4} 且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 粒子直径在 {1nm} -- {100nm} 之间的分散系称之为胶体
B. 用半透膜除去淀粉胶体中的 {NaCl} 溶液，用过滤分离淀粉胶体中的泥沙
C. 由于胶体带电，工厂中常用静电除去粉尘
D. 利用丁达尔效应可以区分 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.从胶体概念可知，故A正确；
B.用渗析的方法可以精制胶体以除去氯化钠，因胶体可以通过滤纸故可以过滤除去泥沙，故B正确；
C.胶体本身不带电，会吸附一些离子而带电，故C错误；
D.溶液没有丁达尔效应，而胶体有，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 {SF_{5}—CF_{3}}，下列关于 {SF_{5}—CF_{3}} 的说法正确的是( )
A. 分子中既有 {σ} 键也有 {π} 键
B. 所有原子在同一平面内
C. 分子中并非所有原子均满足 {8} 电子稳定结构
D. {0.1 mol SF_{5}—CF_{3}} 分子中含 {8 mol} 电子

A.该分子中所有的共价键都是单键，因此都属于 {σ} 键，没有 {π} 键，故A错误；
B.该分子中硫原子结合六个原子，为八面体结构；碳原子结合四个原子，为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面内，故B错误；
C.该分子中硫原子与六个原子配成了六对共用电子，因此，硫原子最外层有 {12} 个电子，其他三种元素的原子均满足 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.一个 {SF_{5}—CF_{3}} 分子中含有的电子数为 {(16+6+9×8)=94}，因此 {0.1mol} {SF_{5}—CF_{3}} 分子中含有 {9.4mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B.配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故B错误；
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D.摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属键的叙述中，错误的是( )
A. 金属键没有饱和性和方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

A.金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，故A正确；
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故B错误；
C.自由电子在金属中自由移动，为整块金属所有阳离子共用，故C正确；
D.金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物中一定有单质

A.} 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水的反应，故A错误；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的两种反应物都是化合物，故B正确；
C.生成一种单质和一种化合物的反应，不一定是置换反应，因为反应物不一定是一种单质和一种化合物，如氯酸钾分解生成 {KCl} 与氧气，故C错误；
D.分解反应的生成物不一定有单质，如碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醛 {(H_{2}C=O)} 在 {Ni} 催化作用下加氢可得甲醇 {(CH_{3}OH)}，以下说法中正确的是( )
A. 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
B. 甲醇分子内 {C} 原子 {C} 原子采取 {sp^{2}} 杂化， {O} 原子采取 {sp} 杂化
C. 甲醛为极性分子，分子中两个 {C-H} 键夹角小于 {120^{}}
D. 甲醇分子内的 {O-C-H} 键角大于甲醛分子内的 {O-C-H} 键角

A.} 甲醇分子间存在着氢键，甲醛分子中 {O} 原子与水分子中 {H} 原子之间可以形成氢键，甲醛分子中， {H} 原子与 {C} 原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故A错误；
B.甲醇 {(CH_{3}OH)}，分子内 {C} 原子价层电子对数 {=4+ {4-4×1}{2}=4}，采取 {sp^{3}} 杂化， {O} 原子价层电子对数 {=2+ {6-2×1}{2}=4}，采取 {sp^{3}} 杂化，故B错误；
C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，甲醛中 {C} 是 {sp^{2}} 杂化， {C-H} 与 {C-H} 键夹角理论上是 {120} 度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于 {120} 度，故C正确；
D.甲醇分子内 {C} 原子的杂化方式为 {sp^{3}} 杂化，所以 {O-C-H} 键角约为 {109^{}28′}，甲醛分子内的 {C} 原子的杂化方式为 {sp^{2}} 杂化， {O-C-H} 键角略小于 {120} 度，所以甲醇分子内的 {O-C-H} 键角小于甲醛分子内的 {O-C-H} 键角，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用价电子对互斥理论 {(VSEPR)} 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A. {H_{2}O} 与 {BeCl_{2}} 为角形 {(V} 形)
B. {CS_{2}} 与 {SO_{2}} 为直线形
C. {BF_{3}} 与 {PCl_{3}} 为三角锥形
D. {SO_{3}} 与 {CO{_{3}}{^{2-}}} 为平面三角形

A.水分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {BeCl_{2}} 中 {Be} 原子的价层电子对个数 {=2+1/2×(2-2×1)=2}，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；
B. {CS_{2}} 分子中每个 {S} 原子和 {C} 原子形成两个共用电子对，所以 {C} 原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，所以为直线形结构， {SO_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(6-2×2)=3} 且含有 {1} 个孤电子对，所以为 {V} 形结构，故B错误；
C. {BF_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+1/2×(3-3×1)=3} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形， {PCl_{3}} 中，价层电子对数 {=3+1/2(5-3×1)=4}，含孤电子对数为 {1}，杂化轨道数 {4}，中心原子以采取 {sp^{3}} 杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；
D. {SO_{3}} 中，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+1/2(6-3×2)=3}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {3}，硫原子采用 {sp^{2}} 杂化，分子形状为平面三角形； {CO_{3}^{2-}} 中碳原子价层电子对个数 {=3+1/2(4-3×2+2)=3}，采用 {sp^{2}} 杂化，所以 {CO_{3}^{2-}} 的离子立体结构为为平面三角形，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列冶炼金属的原理正确的是( )
A. 电解食盐水制备金属钠
B. 加热分解 {Cu_{2}O} 制备金属铜
C. 用 {A1_{2}O_{3}} 与 {CO} 热还原法制备单质铝
D. 湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

A.电解熔融的氯化钠制备金属钠，故A错误；
B. {Cu} 是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故B错误；
C.用电解熔融的氧化铝制备铝，故C错误；
D.湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：明代宋应星著的 {《} 天工开物 {》} 中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内， {……} 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， {……}，冷淀，毁罐取出， {……}， 即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )
A. 该冶炼锌的反应属于置换反应
B. 煤炭中起作用的主要成分是 {C}
C. 冶炼 {Zn} 的反应方程式为： {ZnCO_{3}+2C {高温}{=} } {Zn+3CO↑}
D. 倭铅是指金属锌和铅的混合物

A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该冶炼锌的反应为 {ZnCO_{3}+2C {高温}{=} } {Zn+3CO↑}，属于置换反应，故A正确；
B.根据题干信息分析，煤炭中起作用的主要成分是 {C}，用碳将 {ZnCO_{3}} 还原为金属 {Zn}，故B正确；
C.根据题干信息分析冶炼 {Zn} 的反应方程式为 {ZnCO_{3}+2C{高温}{=} } {Zn+3CO↑}，故C正确；
D.倭铅的主要成分是金属锌，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 、下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {FeCl_{3}}
D. {FeS}

A. {Fe} 与 {FeCl_{3}} 发生化合反应生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 不能由化合反应直接制得，故B正确；
C. {Fe} 与氯气点燃直接化合生成 {FeCl_{3}}，故C错误；
D. {Fe} 与 {S} 点燃或加热下直接化合生成 {FeS}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液一定显红色的是( )
A. {FeO} 放入稀 {HCl} 中
B. {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入过量的铁粉
C. {Fe(NO_{3})_{2}} 固体溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中
D. {Fe} 放入 {HNO_{3}} 溶液中

A.FeO} 与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故A错误；
B.过量铁粉跟 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故B错误；
C. {Fe(NO_{3})_{2}} 与稀硫酸反应生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故C正确；
D. {Fe} 放入 {HNO_{3}} 溶液中，若硝酸过量，生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色；若铁过量，则生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B. 所有碱金属均为银白色
C. 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D. 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

A.} 碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；
B.碱金属元素单质中 {Cs} 略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；
C.分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；
D.液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；
故选： {B}。
A.碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；
B.碱金属元素单质中 {Cs} 略带金色光泽；
C.同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；
D.液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： {HZO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}XO_{4}}，下列说法错误的是
A. 它们的原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小
B. 非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
C. 它们的气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增强
D. 三种元素阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序减弱

A.同周期元素，原子序数 {X < Y < Z}，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小，故A正确；
B. {.} 同周期元素，原子序数 {X < Y < Z}，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 {X} { < } {Y} { < } {Z}，故 B错误；
C. {.} 同周期元素，原子序数 {X < Y < Z}，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强，故C正确 D.同周期元素，原子序数 {X < Y < Z}，从左到右，单质的氧化性 {X < Y < Z}，则阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是( )
A. 溴苯中混有溴，加 {NaOH} 溶液洗涤、静置、分液
B. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
C. 乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分反应后静置分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}}，将其通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液的洗气瓶，再干燥

A.} 溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；
B.乙酸可与生石灰反应生成乙酸钙，有利于蒸馏分离，故B正确；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C正确；
D.二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用氢氧化钠溶液分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列正确的是 ( )
A. 原子半径： {Na < Mg < Al}
B. 热稳定性： {HCl < H_{2}S < PH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{2}CO_{3} < H_{2}SiO_{3} < H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 熔点： {NaCl > Na > CO_{2}}

A.钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径： {Na > Mg > Al}，故A错误；
B.非金属性： {Cl > S > P}，氢化物的稳定为： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.非金属性： {Si < C < S}，对应最高价氧化物的水化物的酸性： {H_{2}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D. {NaCl} 熔点为 {801℃}， {Na} 熔点为 {98℃}， {CO_{2}} 熔点为 {-56.6^{}C(5270} 帕)，所以熔点： {NaCl > Na > CO_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PM2.5} 是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与 {PM2.5} 相关的说法不正确的是
A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量
C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在 {PM2.5} 的表面进入人体
D. {PM2.5} 含有的 {Pb} 、 {Cd} 、 {Cr} 、 {V} 、 {As} 等对人体有害的元素均是金属元素

A.发展电动车可减少汽车尾气的排放量，故A正确；
B.燃煤时加入适量石灰石，石灰石受热分解，产生的 {CaO} 与 {SO_{2}} 反应生成 {CaSO_{3}} 等可减少 {SO_{2}} 的排放量，故B正确；
C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在 {PM2.5} 的表面进入人体，故C正确；
D. {As} 是非金属，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 加明矾使河水变澄清
B. 光线透过胶体时产生丁达尔效应
C. 在实验中不慎被玻璃划破手指，可用 {FeCl_{3}} 溶液应急止血
D. 在沸腾的稀 {NaOH} 溶液中滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液，可制备 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体

A.加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，故A正确；
B.胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法，故B正确；
C.血液是胶体， {FeCl_{3}} 溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下反应属于复分解反应的是( )
A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O=2Fe+3CO_{2}}
C. {Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=2NaCl+BaCO_{3}↓}

A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}+3CO {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}}，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应，故B错误；
C. {Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}}，属于置换反应，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=2NaCl+BaCO_{3}↓}，反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氯化氢溶于水
B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华
D. 氯化钠溶于水

A.} 氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；
B.氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；
C.碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；
D.氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是( )
A. {HI > HBr > HCl > HF}
B. {CI_{4}} { > CBr} {{\,\!}_{4}} { > CCl} {{\,\!}_{4}} { > CF} {{\,\!}_{4}}
C. {I_{2}} { > Br} {{\,\!}_{2}} { > Cl} {{\,\!}_{2}} { > F} {{\,\!}_{2}}
D. {H_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {S}

A.四种物质均为分子晶体，但由于 {HF} 分子间存在氢键，因此 {HF} 的熔点最高，因此，排列顺序应为 {HF > HI > HBr > HCl}，故A错误；
B.四种物质均为全是分子晶体，物质的相对分子质量越大，物质沸点越高，故B正确；
C.同主族元素从上到下，随着单质分子量的增加，沸点逐渐升高，故C正确；
D. {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 均为分子晶体，水分子中存在氢键，沸点高于硫化氢，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是( )
A. {IA} 族，单质的熔点逐渐降低
B. Ⅵ {A} 族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C. {VA} 族氢化物的沸点逐渐升高
D. Ⅳ {A} 族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

A.} 第 {IA} 族包含 {H} 和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故A错误；
B.元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，Ⅵ {A} 族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物还原性逐渐增强，故B正确；
C.氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以 {VA} 族氢化物中氨气的沸点最高，故C错误；
D.同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则第Ⅳ {A} 族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 {SF_{5}—CF_{3}}，下列关于 {SF_{5}—CF_{3}} 的说法正确的是( )
A. 分子中既有 {σ} 键也有 {π} 键
B. 所有原子在同一平面内
C. 分子中硫原子最外层不满足 {8} 电子稳定结构
D. {0.1 mol SF_{5}} {—CF} {{\,\!}_{3}} 分子中含 {8 mol} 电子

A.该分子中所有的共价键都是单键，因此都属于 {σ} 键，没有 {π} 键，故A错误；
B.该分子中硫原子结合六个原子，为八面体结构，碳原子结合四个原子，为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面内，故B错误；
C.该分子中硫原子与六个原子配成了六对共用电子，因此，硫原子最外层有 {12} 个电子，其他三种元素的原子均满足 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.一个 {SF_{5}—CF_{3}} 分子中含有的电子数为 {(16+6+9×8)=94}，因此 {0.1mol} {SF_{5}—CF_{3}} 分子中含有 {9.4mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质都是氧化物的是
A. {KClO_{3}} 、 {O_{2}} 、 {MnO_{2}}
B. {SO_{2}} 、 {CaO} 、 {Fe_{2}O_{3}}
C. {NaOH} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {CaO}
D. {H_{2}O} 、 {MgO} 、 {C_{２}H_{５}OＨ}

A. {KClO_{3}} 有三种元素， {O_{2}} 是一种元素为单质，只有 {MnO_{2}} 是氧化物，故A错误；
B.三种化合物都是两种元素，其一为氧元素，都是氧化物，故B正确；
C. {NaOH} 有三种元素，属于碱； {H_{2}SO_{4}} 有三种元素，属于酸； {CaO} 是氧化物，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}O} 有三种元素，不属于氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论 {A} 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 向某溶液中同时加入几滴 {KSCN} 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 {Fe^{2+}} {C} 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {D} 向某溶液加入 {NaOH} 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故A错误；
B.向某溶液中同时加入几滴 {KSCN} 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有 {Fe^{2+}} 或 {Fe^{3+}}，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴 {KSCN} 溶液，不变色，再加氯水，故B错误；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入 {NaOH} 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合成高分子化合物的说法正确的是( )
A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C. 聚丙烯属于复合材料
D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

A.涤纶、锦纶都属于合成纤维， 蚕丝属于天然高分子化合物，故A错误；
B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”故B错误；
C.聚丙烯不属于复合材料，故C错误；
D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是( )
选 项 {A} {B} {C} {D} 物 质 {Na_{2}O_{2}} {H_{2}O} {HCl} {NaCl} 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na_{2}O_{2}} 中含共价键和离子键是离子化合物，故A正确；
B. {H_{2}O} 中只含共价键，属于共价化合物，故B正确；
C. {HCl} 中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D正确。
故选： {C}。
一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用质量分数为 {98\%} 、 {ρ=1.84 g·mL^{-1}} 的浓硫酸配制 {190 mL 1.0 mol·L^{-1}} 的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为 {9.2 mol·L^{-1}}
B. 所用容量瓶的规格为 {190 mL}
C. 需用 {15 mL} 量筒量取 {10.3 mL} 浓硫酸
D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

A.质量分数为 {98\%}，密度为 {1.84g/cm} {{\,\!}^{3}} 的浓硫酸的物质的量浓度为 { {\;1000×1.84×98％\;\;}{98}mol/L=18.4mol/L }，故A错误；
B.没有 {190 mL} 的容量瓶，应该选用 {200mL} 的容量瓶，故B错误；
C.设需要浓硫酸的体积为 {VmL}，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则： {VmL×18.4mol/L=200mL×1.0mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，解得 {V=10.9}，需用 {15 mL} 量筒量取 {10.9 mL} 浓硫酸，故C错误；
D.定容时俯视液面读数，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故D正确。
最终答案：D