callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是( )
A. 元素的电负性： {P < O < F}
B. 原子的未成对电子数： {Mn > Si > Cl}
C. 离子半径： {O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+}}
D. 元素的第一电离能： {C < N < O}

A.得电子能力越强，电负性越大，得电子能力 {P < O < F}，所以元素的电负性 {P < O < F}，故A正确；
B. {Mn} 、 {Si} 、 {Cl} 原子的未成对电子数分别为 {5} 、 {2} 、 {1}，即原子的未成对电子数： {Mn > Si > Cl}，故B正确；
C.这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径： {O} {{\,\!}^{2-}} { > Na} {{\,\!}^{+}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}}，故C正确；
D.元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定， {C} 的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{2}}， {N} 的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{3}}， {p} 轨道处于半充满状态， {O} 的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}，第一电离能应该是 {N} 的最大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或说法与盐类水解无关的是( )
A. 浓的硫化钠溶液有臭味
B. 加热稀醋酸溶液其 {pH} 稍有减小
C. 纯碱溶液去油污
D. 泡沫灭火器的使用原理

A.硫离子会水解，生成硫化氢气体，浓度越大，越促进水解，故A正确；
B.醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类水解无关，故B错误；
C.纯碱溶于水电离出碳酸根，碳酸根会发生水解使得此时溶液为碱性 {.} 油污主要成分是酯类，酯类在碱性环境下水解，生成硬脂酸和醇类，故C正确；
D.泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时两者发生完全双水解，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素， {X} 是原子半径最小的元素， {Y} 和 {W} 同主族， {Z} 的最高价氧化物的水化物具有两性，四种元素原子最外层电子数之和为 {16}，下列有关说法正确的是 ( )
A. 原子半径： {X} {3^{+} > Y^{2-}}
B. 离子半径： {Z^{3+} > Y^{2-}}
C. 元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高化合价分别是： {+1} 、 {+6} 、 {+3}
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Z}

A.微粒半径大小的一般规律：电子层数不同时层多径大，电子层数相同时序数小的半径大，故原子半径： {Al > S > O > H}，故 {A} 错误；
B. { Al^{3+}} 和 {O^{2-}} 均有两层电子，原子序数越小，半径越大，故 {Al^{3+} < O^{2-}}，故 {B} 错误；
C.氧元素没有最高化合价 {+6} 价，故 {C} 错误；
D.同一周期从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性 {Al(OH)_{3} < H_{2}SO_{4}}，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水
B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电
D. 具有较高熔点

A.} 如 {HCl} 能溶于水，但是只存在共价键，故A错误；
B.在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，故一定存在离子键，故B正确；
C.在水溶液中导电，如 {HCl} 的水溶液能导电，但是只存在共价键，故C错误，
D.具有较高熔点的可能为共价化合物，如二氧化硅，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，发生反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+ 6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
C. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化，还原反应生成碘化亚铁单质，碘和水，A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液也能氧化浓盐酸，生成氯气，不能用盐酸酸化，应该用硫酸，B错误；
C.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，生成碳酸钙，氢氧化钠和水，C错误；
D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀，质量最大时。硫酸根恰好全部转化为硫酸钡离子转化为偏铝酸盐，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {1 mol} 任何气体的体积都是 {22.４L}
B. {1 mol H_{2}} 的质量是 {1g}，在标准状况下它所占的体积是 {22.4L}
C. 在标准状况下， {1 mol} 任何物质所占的体积都约为 {22.4L}
D. 在标准状况下， {1 mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4L}

A. 物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，标况下， {1mol} 气体的体积约是 {22.4L}，不是标准状况， {1mol} 气体的体积不一定是 {22.4L}，故A错误；
B. {1molH_{2}} 的质量为 {2g}，故B错误；
C. 标况下， {1mol} 气体的体积约是 {22.4L}，固体、液态则不一定，故C错误；
D. 标况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体，故标准状况下， {1mol} 任何气体的体积约为 {22.4L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取一氯乙烷最好采用的方法是
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烷和氯化氢反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烯和氯气反应

A. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}→CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}，该反应有杂质 {HCl} 生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；
B. {CH_{2}═CH_{2}+Cl_{2}→CH_{2}ClCH_{2}Cl}，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C. {CH_{2}═CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl}，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
D.乙烯和氯气加成生成氯乙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中充入 {1mol} {H_{2}} 和 {1mol} {I_{2}}，压强为 {p(Pa)}，并在一定温度下使其发生反应： {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g) H < 0.} 则下列叙述中不正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中再加入 {1mol} {H_{2}}，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1mol} {N_{2}(N_{2}} 不参加反应)，反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入 {N_{2}}，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
C. 保持容器容积不变，向其中加入 {1mol} {N_{2}(N_{2}} 不参加反应)，反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中再加入 {1mol} {H_{2}(g)} 和 {1mol} {I_{2}(g)}，反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

A.} 保持容器容积不变，向其中加入 {1molH_{2}}，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1molN_{2}}，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故B正确；
C.保持容器容积不变，向其中加入 {1molN_{2}}，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 {1 molH_{2}(g)} 和 {1molI_{2}(g)}，因体积增大为 {2} 倍，物质的量增大为 {2} 倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( )
A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
B. 若在阳极附近的溶液中滴入 {KI} 溶液，溶液呈棕黄色
C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

A.阴极电解原理，若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故A错误；
B.若在阳极附近的溶液中滴入 {KI} 溶液，发生 {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}} 反应，所以溶液呈棕黄色，故B正确；
C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属氢氧化钠和氢气，故C错误；
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到足量 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 铝粉投入到足量 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {Cl_{2}} 与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质且能导电的是
A. 金属铝
B. 氯化钠晶体
C. 二氧化硫
D. 熔融氯化钾

A.金属铝能导电，金属铝是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；
B.氯化钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；
C.二氧化硫溶于水溶液中存在自由移动的离子，但不是本身电离的离子导电，不是电解质，故C错误；
D.熔融氯化钾电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列原子轨道的说法正确的是( )
A. 凡是中心原子采用 {sp^{3}} 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. {CH_{4}} 分子中的 {sp^{3}} 杂化轨道是由四个 {H} 原子的 {1s} 轨道和 {C} 原子的 {2p} 混合起来形成的
C. {sp^{3}} 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道混合起来而形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡 {AB_{3}} 型的共价化合物，其中心原子 {A} 均采用 {sp^{3}} 杂化轨道成键

A.中心原子采取 {sp^{3}} 杂化的分子， {VSEPR} 模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 {sp^{3}} 杂化，但 {H_{2}O} 是 {V} 型， {NH_{3}} 是三角锥型，故A错误；
B.甲烷分子中碳原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子以 {sp^{3}} 杂化，分子中的碳原子以 {4} 个杂化轨道分别与 {4} 个氢原子的 {1s} 轨道重叠，形成 {4} 个 {C-Hσ} 键，故B错误；
C.同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道通过杂化可混合起来形成的一组能量相同的新轨道，故C正确；
D. {AB_{3}} 型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为 {sp^{2}} 杂化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于高分子化合物的是
A. 苯
B. 甲烷
C. 乙醇 {{\,\!}}
D. 聚乙烯

A.苯的相对分子质量为 {78}，不是高分子，故A错误；
B.甲烷的相对分子质量为 {16}，不是高分子，故B错误；
C.乙醇的相对分子质量为 {46}，不是高分子，故C错误；
D.聚乙烯中 {n} 较大，其相对分子质量在 {10000} 以上，为高分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 都是短周期元素，它们的原子半径依次递增， {X} 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 {Z} 的常见单质的密度是 {X} 单质的 {16} 倍(相同状况下)， {Y} 和 {Z} 可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是( )
A. {Y} 和 {Z} 可以组成一种 {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7:20} 的化合物
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的一种离子化合物中， {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素原予的个数比可能为 {4:2:3}
C. {X} 和 {Z} 可形成 {X_{2}Z} 和 {X_{2}Z_{2}} 型化合物，所含共价键类型不完全相同
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒只有两种

A. {Y} 是 {N} 元素， {Z} 是 {O} 元素， {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7}： {20} 时其原子个数比 { {7}{14}：: {20}{16}=2:5 }，该化合物是 {N_{2}O_{5}}，故A正确；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以组成一种盐，当 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素原子个数之比为 {4}： {2}： {3} 时，该盐是 {NH_{4}NO_{3}}，故B正确；
C. {X} 和 {Z} 组成的化合物为水和双氧水，水中只有极性共价键，而双氧水中有极性与非极性共价键，不完全相同，故C正确；
D.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {H_{2}O} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是
A. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}

A.(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {CHCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 中有 {5} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {5} 种，能生成 {5} 种沸点不同的产物，故A错误；
B. {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} ) {{\,\!}_{2}} {CH} {CH} {{\,\!}_{3}} 中有 {4} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {4} 种，能生成 {4} 种沸点不同的产物，故B错误；
C. {(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {CHCH(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 含有 {2} 种等效氢，所以能生成 {2} 种沸点不同的有机物，故C错误；
D. {(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{3}} {CCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 中有 {3} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {3} 种，能生成 {3} 种沸点不同的产物，故D正确．
故选： {D} ．
本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法： {①} 分子中同一甲基上连接的氢原子等效； {②} 同一碳原子所连甲基上的氢原子等效； {③} 处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种规律描述正确的是( )
A. 第Ⅰ {A} 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
B. 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
C. 第Ⅴ {A} 族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高
D. 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

A.} 金属的熔点与金属键有关，由原子半径可知，Ⅰ {A} 族元素单质的熔点随着原子序数递增而减小，故A错误；
B.卤素单质的相对分子质量越大，熔点越大，则卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高，故B正确；
C.第Ⅴ {A} 族元素的气态氢化物中，氨气分子间含氢键，沸点最大，其它氢化物中沸点随着原子序数递增而升高，故C错误；
D.电子层越多，离子半径越大，具有相同原子序数的离子中原子序数大的离子半径最小，则第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液 { []{+硝酸银溶液} } 有白色沉淀，说明原溶液中有 {Cl^{-}}
B. 某溶液 { []{+氯化钡溶液} } 有白色沉淀，说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液 { []{+氢氧化钠溶液} } 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}
D. 某溶液 { []{+稀硫酸} } 生成无色气体，说明原溶液中有 {CO_{3}^{2-}}

A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C.蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
A. 纯碱 {-Na_{2}CO_{3}}
B. 熟石灰 {-Ca(OH)_{2}}
C. 明矾 {-Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅12H_{2}O}
D. 胆矾 {-CuSO_{4}⋅5H_{2}O}

A.} 纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为： {Na_{2}CO_{3}}，故A正确；
B.熟石灰为氢氧化钙的俗名，其化学式为： {Ca(OH)_{2}}，故B正确；
C.明矾为十二水合硫酸铝钾，其正确的化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故C错误；
D.无水硫酸铜的俗名为胆矾，其化学式为： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B. 由乙烯制 {1}， {2-} 二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 {{\,\!}}
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷

A.由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；
B.由乙烯制 {1}， {2-} 二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；
D.由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}
B. {CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2} +2H_{2}↑}
C. {Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑}
D. {NH_{4}Cl+NaOH{{ }}} {NaCl+NH_{3}↑+H_{2}O}

A.该反应中 {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑} 中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B. {CaH} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {+H_{2}O}，没有非极性键的断裂和形成，故B错误；
C.该反应 {Mg} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{2}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {0=3Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓+2NH} {{\,\!}_{3}} {↑} 没有非极性键的断裂和形成，故C错误；
D.该反应 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl+NaOH=NaCl+H} {{\,\!}_{2}} {0+NH} {{\,\!}_{3}} {↑} 中没有非极性键的断裂和形成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LCC1_{4}} 中含有的分子数目为 {N_{A}}
B. {7.8g Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物中，含有的阴离子数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 足量的 {Cu} 与含有 {0.2mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸共热可生成 {SO_{2}} 为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应，转移的电子数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标准状况下， {22.4LCC1} {{\,\!}_{4}} 是液体，无法利用气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的摩尔质量相同， {7.8gNa_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物物质的量为 {0.1mol}，阴离子为硫离子和过氧根离子，所以含有的阴离子数目为 {0.1N_{A}}，故B正确；
C.浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应，足量的 {Cu} 与含有 {0.2molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸共热可生成 {SO_{2}} 小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {2.24LCl_{2}} 与物质的量为 {0.1mol}，与足量的 {NaOH} 溶液反应，转移的电子数目为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

A.过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C.蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D.配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 试剂 {B} 湿润的试纸 {A} 现象 结论 | | | | |
| {A} 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 | | | | |
| {B} 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 | | | | |
| {C} {Na_{2}SO_{3}} 、硫酸 品红试纸 褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | | |
| {D} {Cu} 、浓硝酸 淀粉 {-KI} 试纸 变蓝 {NO_{2}} 为酸性气体 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D. {Cu} 与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与 {KI} 发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明 {NO_{2}} 为氧化性气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. Ⅰ {A} 族的元素都是金属元素
C. 元素周期表有 {7} 个周期
D. 短周期是指第一、二周期

A.元素周期表有 {7} 个主族，故A错误；
B.Ⅰ {A} 族的元素氢是非金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个周期，故C正确；
D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4mol} {A} 气体和 {2mol} {B} 气体在 {2L} 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 {2A(g)+B(g)⇌2C(g) H < 0.} {4} 秒后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}.} 下列说法中正确的是( )
A. {4} 秒时 {B} 的浓度为 {0.3mol⋅L^{-1}}
B. {4} 秒内用物质 {A} 表示的反应速率为 {0.075} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. 达平衡后 {B} 的转化率为 {30\%}
D. 达平衡后若通入一定量氦气， {A} 的转化率降低

A. {4} 秒时 {B} 的浓度为 { {1.4mol}{2L}=0.7mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {4} 秒内用物质 {A} 表示的反应速率为 { { {1.2mol}{2L}}{4s}=0.015} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.达平衡后 {B} 的转化率为 { {0.6mol}{2mol}×100\%=30\%}，故C正确；
D. {2L} 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，则 {A} 的转化率不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上通过反应 {SiO_{2}+2C{高温}{=} Si+2CO} 制取单质硅，下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中硅元素均以 {SiO_{2}} 形式存在
B. 高纯度晶体 {Si} 可用于制造光导纤维
C. 该反应条件下 {C} 的还原性比 {Si} 强
D. 生成 {4.48 L CO} 时转移电子数为 {0.4×6.02×10^{23}}

A. {Si} 是亲氧元素，在自然界中以 {SiO_{2}} 或硅酸盐的形式存在，故A错误；
B. {SiO_{2}} 是制造光导纤维的材料， {Si} 是制造硅芯片和硅太阳能电池的材料，故B错误；
C.同一条件下，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中 {C} 是还原剂、 {Si} 是还原产物，所以该反应条件下 {C} 的还原性比 {Si} 强，故C正确；
D.温度和压强未知，无法计算 {CO} 物质的量，导致无法计算转移电子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {SO_{2}+2OH^{-}===SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}===2Fe^{2+}+I_{2}}
C. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}===2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}===BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

A.过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中发生的反应为： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；
C. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，实质是： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液发生的反应为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {50 mL 0.05 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度相同的溶液是
A. {50 mL 0.1mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {100 mL 0.05 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
C. {25 mL 0.1mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. {10 mL 0.25 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中钠离子浓度为 {0.1mol/L}，故A正确；
B. {0.05mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中钠离子浓度为 {0.05mol/L}，故B错误；
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中钠离子浓度为 {0.2mol/L}，故C错误；
D. {0.25mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中钠离子的浓度为 {0.5mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤代烃能够发生下列反应： {2CH_{3}CH_{2}Br+2Na{{}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr} 下列有机物可以合成环丙烷的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}
B. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br}
C. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br}
D. {CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{2}Br}

A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {2}： {2} 发生反应生成 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故A错误；
B. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br} 与钠不能生成环状化合物，故B错误；
C. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {1}： {2} 发生反应生成环丙烷，故C正确；
D. {CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {1}： {2} 发生反应生成甲基环丙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 {p} {H=3.5.} 在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是( )
A. {F} {e} {-2} {e} {{\,\!}^{-}=F} {e} {{\,\!}^{2+}}
B. {2H_{2}O+O_{2}+4} {e} {{\,\!}^{-}=4OH^{-}}
C. {4OH^{-}-4} {e} {{\,\!}^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}
D. {2H^{+}+2} {e} {{\,\!}^{-}=H_{2}↑}

A.负极上铁失电子，故A错误；
B.该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C.正极上发生析氢反应，故C错误；
D.碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气， {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 无色溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
B. {pH=1} 的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 使酚酞变红色的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 由水电离的 {c} {(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3}} {{\,\!}^{+}} 有颜色， {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞变红色的溶液、 {OH^{-}} 与 {HCO_{3}^{-}} 离子之间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液可能是酸或碱溶液，碱性条件下离子能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
B. 氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里
C. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下
D. {SO_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液中，产生倒吸现象，说明 {SO_{2}} 极易溶于水

A.浓盐酸和 {NH_{3}} 反应生成固体 {NH_{4}Cl}，产生白烟，故A正确；
B.见光分解的物质存放在棕色瓶里，而氨水见光不分解，所以不要存放在棕色瓶里，故B错误；
C.木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 气体通入 {NaOH} 溶液中，产生倒吸现象，说明 {SO} {{\,\!}_{2}} 极易溶于 {NaOH} 溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 {.} 故A错误；
B.纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物 {.} 混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物 {.} 所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系 {.} 比如： {O_{2}} 和 {O_{3}} 混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物； {H_{2}SO_{4}} 含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 {.} 根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明 {{\,\!}^{26}Al} 可以衰变为 {{\,\!}^{26}Mg}，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

A.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故A正确；
B.氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；
C.金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故C错误；
D.两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {m} {g} 气体 {A} 与 {n} {g} 气体 {B} 的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 {m} {∶} {n}
B. 相同状况下，同体积的气体 {A} 与 {B} 的质量之比为 {m} {∶} {n}
C. 同质量的 {A} 、 {B} 在非标准状况下，其分子数之比为 {n} {∶} {m}
D. {25℃} 、 {1.25×10^{5} Pa} 时，两气体的密度之比为 {n} {∶} {m}

A.依题意可知，分子数目相同时， {A} 、 {B} 的质量比为 {m} {∶} {n}，且 {n=N/N_{A}}，所以等物质的量的 {A} 、 {B} 的质量比为 {m} {∶} {n}。即在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 {m} {∶} {n}，故 {A} 正确；
B.依据阿伏加德罗定律可知，相同状况下，同体积的气体 {A} 与 {B} 的物质的量相同，所以其质量之比等于其摩尔质量之比，应为 {m} {∶} {n}，故 {B} 正确；
C.依据上述分析可知， {A} 、 {B} 的质量比为 {m} {∶} {n}，且 {n=m/M}，同质量的 {A} 、 {B} 物质的物质的量之比与其摩尔质量成反比，等于 {n} {∶} {m}，则其分子数之比为 {n} {∶} {m}，故 {C} 正确；
D.依据阿伏加德罗定律及其推论可知，相同条件下气体的密度比与其摩尔质量成正比。所以相同状况下，两气体的密度之比为 {m} {∶} {n}，故 {D} 错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途说法不正确的是
A. {Na_{2}O_{2}} 用作供氧剂
B. {SiO_{2}} 用作半导体材料
C. 浓硫酸用作食品干燥剂
D. 碳酸氢钠用作发酵粉

A. {Na_{2}O_{2}} 能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可用作供氧剂，故A正确；
B. {SiO_{2}} 和碳在高温下反应可制得 {Si}， {Si} 可用作半导体材料，故B正确；
C.浓硫酸有吸水性，但也有强腐蚀性和脱水性，不能用作食品干燥剂，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，常用作发酵粉，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是
A. 在溴乙烷中滴入 {AgNO_{3}} 溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C. 溴乙烷与 {NaOH} 的醇溶液反应，可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

A.溴乙烷中不存在溴离子，在溴乙烷中滴入 {AgNO3} 溶液，不会有淡黄色沉淀生成，故A错误；
B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，故B正确；
C.溴乙烷与 {NaOH} 的醇溶液在加热条件下发生消去反应，可生成乙烯，故C错误；
D.溴乙烷通常用溴与乙烯发生加成反应来制取，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的检验方法正确的是 ( )
A. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 {{SO}_{{4}}^{{2}-}}
B. 某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有 {{CO}_{3}^{2-}} 或 {{HCO}_{{3}}^{-}}
D. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有 {{NH}_{{4}}^{+}}

A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}} 离子，故A错误；
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，故B错误；
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或者 {HCO_{3}^{-}} 离子，故C错误；
D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则证明原固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量 {SO_{2}} 气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 通入足量 {SO_{2}} 气体，与 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量 {SO_{2}} 气体后不反应生成沉淀，最终溶液仍然保持澄清，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钫 {(Fr)} 具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为 {FrOH}，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 {Fr_{2}O} 的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈发生爆炸

A.同主族元素从上到下，电子层依次增多，半径依次增大，所以钫是碱金属中它具有最大的原子半径，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性依次增强，氢氧化钠为强碱，所以氢氧化钫碱性强于氢氧化钠，故B正确；
C.钠、钾与氧气反应都生成多种氧化物，钫金属性强于钠、钾，所以氧化产物为多种，故C错误；
D.钠、钾与水剧烈反应，钫性质强于钠、钾，所以跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列颜色变化与化学反应无关的是 ( )
A. 无色 {NO} 气体遇空气变为红棕色
B. 紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红
C. 往酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入乙烯，溶液褪色
D. 往红墨水中投入活性碳，红色褪去

A.无色的一氧化氮可以和氧气之间反应生成红棕色的气体二氧化氮，与化学反应有关，故A错误；
B.酸可以使石蕊试液显示红色是酸中的氢离子和指示剂之间反应的结果，故B错误；
C.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，高锰酸钾被还原为锰离子而褪色，发生了氧化还原反应，故C错误；
D.红墨水中投入活性碳，红色褪去，是因为活性炭具有吸附性，能除色味，属于物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 {X} 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍，则下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | |
| {Z} {W} {Q} | | | |
A. {X} 、 {W} 能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为 {1:2} 的化合物
B. {X} 和 {W} 可以直接化合生成 {WX_{3\;\;}}
C. 简单离子半径： {Q > Y > X}
D. 氧化物对应的水化物酸性： {W < Q}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 的摩尔质量相同且阴、阳离子个数比都为 {1∶2}，故A正确；
B.硫与氧气直接反应生成二氧化硫，故B错误；
C.氯离子有 {3} 个电子层，半径最大，氧离子和氟离子有 {2} 个电子层，核外电子数相等，质子数越多，半径越小，故为 {Q > X > Y}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S}，最高价氧化物对应的水化物酸性： {W < Q}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 是原子序数大于 {4} 的短周期元素， {X^{m+}} 和 {Y^{n-}} 两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径比 {Y} 小
B. {X} 和 {Y} 的核电荷数之差为 {m} -- {n}
C. 电负性 {X > Y}
D. 第一电离能 {Y > X}

A. {X} 处于 {Y} 的下一周期，且 {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素， {X} 原子半径大于与 {Y} 处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径 {X > Y}，故A错误；
B. {X^{m+}} 和 {Y^{n-}} 两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，设 {X} 的核电荷数为 {a} 、 {Y} 的核电荷数为 {b}，则 {a-m=b+n}，即 {a-b=m+n}，故B错误；
C. {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性 {X < Y}，故C错误；
D.金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能 {Y > X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 | | | |
| {A} {KCl} 溶液 {I_{2}} 酒精，萃取 | | | |
| {B} {KNO_{3}} {K_{2}SO_{4}} {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，过滤 | | | |
| {C} {Cu} {CuO} 盐酸，过滤 | | | |
| {D} {CaCO_{3}} {CaO} {H_{2}O}，过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.酒精与水互溶，不能做萃取剂，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A符合题意；
B.硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B不符合题意；
C.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C不符合题意；
D.碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，通过过滤可以除去氧化钙，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14} 、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用 {98\%} 浓硫酸
C. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 不用铁片，改用铁粉

A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A正确；
B.因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B错误；
C.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，铁置换出 {Cu}，构成 {Fe} 、 {Cu} 原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 亚铁离子呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，故B错误；
C.这几种离子不反应，且都是无色，能和铝反应生成氢气，故C正确；
D. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 能生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 碘晶体加热升华过程中只需克服分子间作用力
B. {KClO_{3}} 分解生成 {KC1} 和 {O_{2}} 的过程中只有共价键的断裂和形成
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构
D. {2016} 年 {IUPAC} 命名 {117} 号元素为 {Ts}， {Ts} 是第七周期Ⅶ {A} 族元素

A.碘分子中间存在分子间作用力，所以晶体加热升华过程中只需克服分子间作用力，故A正确；
B. {KClO} {{\,\!}_{3}} 含有离子键和共价键，在分解时生成 {KC1} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 的过程中有共价键和离子键的断裂和形成，故B错误；
C.石英是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D. {2016} 年 {IUPAC} 命名 {117} 号元素为 {Ts}， {Ts} 是第七周期Ⅶ {A} 族元素，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断错误的是
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 气态氢化物的稳定性： {HX > H2Y > ZH3}
C. 元素原子得电子能力： {X > Y > Z}
D. 阴离子的还原性： {Z3- > Y2- > X-}

A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故B正确；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则元素原子得电子能力 {X > Y > Z}，故C正确；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以阴离子的还原性： {Z^{3-} > Y^{2-} > X^{-}}，故D正确。
最终答案：A