callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {2.0 L} 的恒容密闭容器中发生如下反应： {PCl_{5}(g)⇌ PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}，下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 编号 温度 {(℃)} 起始物质的量 {(mol)} 平衡物质的量 {(mol)} 达到平衡所需时间 {(s)} | | | | |
| {PCl_{5}(g)} {PCl_{3}(g)} {Cl_{2}(g)} | | |
| Ⅰ {320} {0.40} {0.10} {0.10} {t} {{\,\!}_{1}} | | | | | |
| Ⅱ {320} {0.80} {t} {{\,\!}_{2}} | | | | | |
| Ⅲ {410} {0.40} {0.15} {0.15} {t} {{\,\!}_{3}} | | | | | |
A. 平衡常数 {K}：容器Ⅱ { > } 容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时， {PCl_{5}} 的转化率：容器Ⅱ { < } 容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 {v} {(PCl_{5})= {0.1}{{t}_{1}} mol·L^{-1}·s^{-1}}
D. 起始时向容器Ⅲ中充入 {PCl_{5} 0.30 mol} 、 {PCl_{3} 0.45 mol} 和 {Cl_{2} 0.10 mol}，则反应将正反应方向进行

A. {I} 中 {K= {c(PC{l}_{3})c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}= { {0.1}{2}× {0.1}{2}}{ {0.4-0.1}{2}}≈0.03 }，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器 {I} 中相同，容器 {III} 中 {K= { {0.15}{2}× {0.15}{2}}{ {0.4-0.15}{2}}=0.045 }，即平衡常数 {K}：容器Ⅱ { < } 容器Ⅲ，故A错误；
B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，平衡左移， {PCl_{5}} 的转化率减小，即 {PCl_{5}} 的转化率：容器Ⅱ { < } 容器Ⅰ，故B正确；
C.反应到达平衡时，反应的 {PCl_{5}} 的物质的量为 {0.1mol}，故 {v(PC{l}_{5})= { {0.1mol}{2L}}{{t}_{1}s}= {0.05}{{t}_{1}}mol/(L⋅s) }，故C错误；
D.起始时向容器Ⅲ中充入 {PCl_{5} 0.30mol} 、 {PCl_{3}0.45mol} 和 {Cl_{2}0.10mol}，则此时 {{Q}_{c}= { {0.45}{2}× {0.10}{2}}{ {0.30}{2}}=0.075 > 0.045 }，故平衡逆向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程没有发生化学反应的是( )
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品一起密封包装

A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；
B.用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；
C.乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；
D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}； {X} 原子的最外层电子排布为 {ns1}； {Y} 原子的 {M} 电子层有 {2} 个未成对电子； {Z} 原子的最外层 {p} 轨道上只有一对成对电子，且 {Z} 原子的核外电子比 {Y} 原子少 {8} 个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
A. {X2YZ3}
B. {X2YZ4}
C. {X2Y2Z3}
D. {XYZ4}

A. {Y} 的化合价为 {+4} 价，符合，故A不选；
B. {Y} 的化合价为 {+6} 价，符合，故B不选；
C. { Y} 的平均化合价为 {+2} 价，如 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，符合，故C不选；
D. {Y} 的化合价为 {+7} 价，不符合，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的局部， {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 为周期表中短周期元素，已知 {A} 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半 {.} 据此判断下列正确的是( )
 {B} {D} {A} {C} | | | |
A. {A} 位于第 {2} 周期 {1A} 族
B. {B} 的最高价氧化物的水化物是弱酸
C. 原子半径 {A > C > B > D}
D. 气态氢化物的热稳定性 {B > D > C > A}

A. {A} 是 {Si} 元素，位于周期表第三周期，故A错误；
B. {B} 为 {N} 元素，对应的 {.} 最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B错误；
C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径 {A > C > B > D}，故C正确；
D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性 {D > B > C > A}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向大理石中滴加的稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向 {MgCl_{2}} 溶液中加入一小块钠： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入氨水： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A. {CaCO_{3}} 不能拆，正确离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Mg^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Mg(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，某稀溶液中由水电离产生的 {c} {(OH^{-})=10^{-10}mol/L}。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中的 {c} {(H^{+})} 可能等于 {10^{-5}}
C. 该溶液的 {pH} 可能为 {4}，可能为 {10}
D. 该溶液有可能呈中性

A.根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B.如果该溶液呈酸性，该溶液中 {c(H^{+})=10^{-4}} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.如果该溶液呈酸性，该溶液中 {c(H^{+})=10^{-4}} {mol⋅L^{-1}}，溶液 {pH=4}，如果该溶液呈碱性，溶液中 {c(H^{+})=10^{-10}mol⋅L^{-1}}，则溶液的 {pH=10}，故C正确；
D.因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1mol H_{2}O_{2}} 放出热量 {98kJ}，在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 的分解机理为： {H_{2}O_{2} + I^{-} → H_{2}O + IO^{-}} 慢； {H_{2}O_{2} + IO^{-} →H_{2}O + O_{2} + I^{-}} 快，下列有关反应的说法正确的是
A. 反应的速率与 {I^{-}} 的浓度有关
B. {IO^{-}} 也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于 {98kJ·mol^{−1}}
D. {v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})}

A.已知： {①H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}} 慢 {②H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O^{2}+I^{-}} 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 {①}， {I^{-}} 是 {①} 的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 {0} 时反应不能发生，故A正确；
B.将反应 {①+②} 可得总反应方程式，反应的催化剂是 {I^{-}}， {IO^{-}} 只是中间产物，故B错误；
C. {1mol} 过氧化氢分解的 { H=-98KJ/mol}， { H} 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D.因为反应是在含少量 {I-} 的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 {A} 滴加氨水 {Na^{+}} 、 {Al^{3-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不能大量共存， {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} {B} 由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 一定能大量共存， {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌MH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}} {C} {pH=1} 的溶液 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 不能大量共存， {5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O} {D} 通入少量 {SO_{2}} 气体 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 不能大量共存， {2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2HClO+SO_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {1×10^{-12}mol⋅L^{-1}}，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 {5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}，故C正确；
D. {SO_{2}} 具有还原性，与 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
B. 由极性键形成的分子可能是非极性分子
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

A.水是一种稳定的化合物，是因为含有 {O—H} 共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 是由极性键形成的非极性分子，故B正确；
C.冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D.氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式书写不正确的是( )
A. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
B. {SiO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}}
C. {Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}
D. {2H_{2}S+SO_{2}═3S+2H_{2}O}

A.2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故不选；
B.二氧化硅与水不反应，不符合客观事实，故B选；
C. {Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故不选；
D. {2H_{2}S+SO_{2}═3S+2H_{2}O}，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故不选；
故选： {B} ．
判断方程式书写正误需要考虑，反应是否符合客观事实，化学式书写是否正确，是否配平，反应条件是否正确， {↑↓} 标注是否正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )
A. 能使 {pH} 试纸变红的溶液中： {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10} mol·L^{-1}} 的溶液中： {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 有 {HCO{_{3}}{^{-}}} 存在的无色透明溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. { {K_{w}}{c H^{+} }=10^{-3} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}

A.能使 {pH} 试纸变红的溶液是酸性溶液， {CO_{3}^{2-}} 不能存在，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应，所以可能大量共存，故B正确；
C.有 {HCO_{3}^{-}} 存在的无色透明溶液中， {AlO} {{\,\!}_{2}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故C错误；
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中氢离子浓度为 {10^{-3}mol/l} 与碳酸氢根离子不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不是室内污染物的是：
A. {CO}
B. 甲苯
C. 尼古丁
D. 食品袋

A. {CO} 易与血红蛋白结合而使人中毒，对人体有害，属于室内污染物，故A正确；
B.甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B正确；
C.尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C正确；
D.食品袋可用循环利用，不属于室内污染物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 过量 {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2-} + H_{2}O}
B. 少量 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {SO_{2} + 2OH^{-} = SO_{4}^{2-} + H_{2}O}
C. 少量 {CO_{2}} 通入石灰乳中： {CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2-} + H_{2}O}
D. 过量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中： {CO_{2} + OH^{-} = HCO_{3}^{-}}

A.二氧化碳过量生成碳酸氢根离子，故A错误；
B.二氧化硫少量生成亚硫酸根离子，故B错误；
C.少量二氧化碳通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳不能拆开，故C错误；
D.离子方程式书写正确；故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. {HCl} 中存在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

A.离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，故A错误；
B.所有金属与所有非金属原子之间不能形成离子键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间才易形成离子键，故B错误；
C.在化合物 {HCl} 中存在共价键，故C错误；
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )
A. 氢氧化钠
B. 氧化钙
C. 过氧化钠
D. 氯化钠

A.NaOH} 与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A错误；
B.氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C正确；
D.氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒与 {2} {mol} {/L} 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A. 向该硫酸溶液中加入少量硫酸钠
B. 向该硫酸溶液中加入少量硫酸铜
C. 改用热的 {2} {mol} {/L} 硫酸溶液
D. 用锌粉代替锌粒

A.锌与硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应，向该硫酸溶液中加入少量硫酸钠，氢离子浓度不变，化学反应速率不变，故A正确；
B.向该硫酸溶液中加入少量硫酸铜，锌与硫酸反应生成的铜覆盖在锌的表面，形成了原电池，化学反应速率增大，故B错误；
C.改用热的 {2mol/L} 硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C错误；
D.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不能体现低碳生活的是
A. 减少食物加工过程
B. 注意节约用电
C. 尽量购买本地的、当季的食物
D. 大量使用薪柴为燃料

A.减少食物加工过程能减少化石燃料的消耗，故A正确；
B.注意节约用电能减少化石燃料的消耗，故B正确；
C.购买外地的、当季的水果，不如购买当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗，故C正确；
D.大量使用木材为燃料含碳物质的燃烧产生大量二氧化碳等，不能体现低碳生活，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )
A. {0.3 mol·L-1} 的 {Na2SO4} 溶液中含有 {Na+} 和 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的总物质的量为 {0.9 mol·L-1}
B. {1 L} 水吸收 {22.4 L(} 标准状况)氨气时所得氨水的物质的量浓度为 {1 mol·L-1}
C. 在 {K2SO4} 和 {NaCl} 的混合溶液中，如果 {Na+} 和 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的物质的量浓度相等，则 {K+} 和 {Cl-} 的物质的量浓度一定相同
D. {10 ℃} 时， {100 mL 0.35 mol·L-1} 的 {KCl} 饱和溶液蒸发掉 {5 g} 水，恢复到 {10 ℃} 时，其体积小于 {100 mL}，它的物质的量浓度仍为 {0.35 mol·L-1}

A.硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B.标况下 {22.4L} 氨气为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C.根据电荷守恒，溶液中 {c(Na^{+})+c(K^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(Cl^{-})}， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量浓度相等，则 {c(K^{+}) > c(Cl^{-})}，故C错误；
D. {KCl} 饱和溶液 {100mL}，蒸发掉 {5g} 水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为 {0.35mol⋅L^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是( )
A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C. {NH_{3}} 能与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl}，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加明矾，一会儿水可变得清澈透明

A.长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜会发生反应，氧化膜反应后， {Al} 与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，故 {A} 正确；
B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，故 {B} 错误；
C.浓氨水与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl} 固体颗粒，产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，故 {C} 正确；
D.明矾中的铝离子水解后形成氢氧化铝胶体，有吸附聚沉的作用，所以可以净水，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的核外有 {7} 个电子，在周期表中 {Y} 位于Ⅱ {A} 族， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和等于 {W} 原子的最外层电子数， {W} 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}
B. 元素 {Y} 、 {W} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 由 {X} 与 {Y} 两种元素组成的简单化合物是离子化合物
D. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {X} 的强

A.原子半径，镁、磷、氯位于第三周期，半径逐渐减小， {N} 位于第二周期，半径最小，故原子半径为： {r} {(X) < } {r} {(W)} { < } {r} {(Z) < } {r} {(Y)}；故A错误；
B.镁离子有 {2} 个电子层，氯离子有 {3} 个电子层，故B错误；
C.氮化镁是离子化合物，故C正确；
D.磷的最高价氧化物对应水化物为磷酸是中强酸，硝酸为强酸，磷酸比硝酸弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 通常状况下， {NCl_{3}} 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 {NCl_{3}} 的有关叙述正确的是( )
A. {NCl_{3}} 分子中 {N—Cl} 键的键长比 {CCl_{4}} 分子中 {C—Cl} 键的键长长
B. {NCl_{3}} 分子是非极性分子
C. 分子中的所有原子均达到 {8} 电子稳定结构
D. {NBr_{3}} 比 {NCl_{3}} 易挥发

A. {C} 原子的原子半径大于 {N} 原子的原子半径，所以 {CCl_{4}} 中 {C-Cl} 键键长比 {NC1_{3}} 中 {N-Cl} 键键长，故A错误；
B. {NCl_{3}} 的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以 {NCl_{3}} 分子也是极性分子，故B错误；
C. {NCl_{3}} 中 {N} 原子最外层电子数 {5+} 化合价的绝对值 {3=8}，所以 {N} 原子达到 {8} 电子稳定结构； {NCl_{3}} 中 {Cl} 原子最外层电子数 {7+} 化合价的绝对值 {1=8}，所以 {Cl} 原子达到 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以 {NBr} {{\,\!}_{3}} 比 {NCl} {{\,\!}_{3}} 的熔沸点高， {NCl} {{\,\!}_{3}} 比 {NBr} {{\,\!}_{3}} 易挥发，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用键能大小来解释的是( )
A. {N_{2}} 的化学性质比 {O_{2}} 更稳定
B. 金刚石的熔点高于晶体硅
C. 惰性气体一般难发生化学反应
D. 通常情况下， {Br_{2}} 呈液态，碘呈固态

A. 氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，能用键能大小来解释，故A正确；
B.金刚石的熔点高于晶体硅，原因是原子半径越小，共价键越短，分子内共价键越强，晶体熔点越高，不能用键能大小解释，故B错误；
C.稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，不能用键能大小来解释，故C错误；
D.溴单质属于分子晶体， 分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作错误的是
A. 用药匙取用少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体
B. 用胶头滴管滴加少量 {NaCl} 溶液
C. 加热盛有 {2/3} 体积 {K_{2}SO_{4}} 溶液的试管
D. 用 {10mL} 量筒量取 {8mL1.0 mol·L^{-1}NaOH} 溶液

A.在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A不符合题意；
B.取用少量溶液用胶头滴管滴加，故B不符合题意；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 { {1}{3} }，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C符合题意；
D.为减小误差，量取 {8mL} 的液体应选用 {10mL} 的量筒，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数) ( )
A. 标准状况下， {10 g O_{2}} 与 {10 g O_{3}} 所含的分子数一定相同
B. {4 mol} 浓盐酸和足量的 {MnO_{2}} 反应，将生成 {1mol} 的 {Cl_{2}}
C. 常温常压下， {22.4 L} 的 {NO} 气体分子数为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L Cl_{2}} 与足量的 {Al} 发生氧化还原反应，转移 {NA} 个电子

A.氧气的相对分子质量为 {32}，臭氧的相对分子质量为 {48}，根据公式 {n= {m}{M}\;\; }
计算，分子数比为： { {10g}{32g/mol\;}\;\;： {10g}{48g/mol}\;\; }，所含的分子数一定不同，故A错误；
B.浓盐酸反应过程中会变稀，稀盐酸不会与二氧化锰反应，所以 {4 mol} 浓盐酸和足量的 {MnO} {{\,\!}_{2}} 反应，将生成的 {Cl} {{\,\!}_{2}} 小于 {1mol}，故B错误；
C.标准状况下， {22.4L} {NO} 气体的物质的量为 {1mol}，分子数为 {N_{A}.} 常温常压下，温度升高，体积膨胀，故 {22.4L} {NO} 物质的量小于 {1mol}，气体的分子数小于 {N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {11.2 L Cl} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，与足量的 {Al} 发生氧化还原反应，转移 {N_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是( )
A. 合理摄入维生素 {C} 能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
B. 维生素 {D} 属于典型的水溶性维生素
C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素 {C} 的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
D. 补充维生素 {D} 有利于人体钙的摄入

A.合理摄入维生素 {C} 能增强对传染病的抵抗力，利用维生素 {C} 的还原性可以解亚硝酸盐中毒，A正确；
B.维生素 {D} 属于典型的脂溶性维生素，B错误；
C.为减少新鲜蔬菜中的维生素 {C} 的流失，炒蔬菜的时间不能太长，防止维生素 {C} 被氧化，炒熟即可，C正确；
D.补充维生素 {D} 有利于人体钙的摄入，D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {NCl_{3}} 是一种淡黄色的油状液体下列对 {NCl_{3}} 的有关叙述正确的是( )
A. {NCl_{3}} 分子是由极性键构成的非极性分子
B. {NCl_{3}} 分子的空间构型为平面三角形
C. {NF_{3}} 分子的稳定性较 {NCl_{3}} 强
D. {NF_{3}} 的沸点比 {NCl_{3}} 的沸点低是因为 {N―F} 比 {N―Cl} 键键能小

A.不同原子之间形成的为极性共价键， {NCl_{3}} 分子中存在 {N-Cl} 极性共价键， {NCl_{3}} 分子具有锥形结构，正负电荷中心不重合，所以其为极性分子，故A错误；
B. {NCl_{3}} 中价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+{5-3×1}{2} =4}，所以原子杂化方式是 {sp^{3}}，分子形状为三角锥形，故B错误；
C.原子半径： {F < Cl}，则键长： {N-F < N-Cl}，键长越短分子越稳定，所以 {NF} {{\,\!}_{3}} 分子的稳定性较 {NCl} {{\,\!}_{3}} 强，故C正确；
D.氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点越高，所以 {NCl_{3}} 比 {NF_{3}} 的熔沸点高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日本福岛核电站的核原料铀 {­235(_{92}^{23} {U}) } 裂变释放出具有放射性的碘 {­131(_{53}^{13} {I}) } 和铯 {­137(_{55}^{13} {C}s) }，关于它们的说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{127}I} 与 {{\,\!}^{131}I} 互为同素异形体
B. {{\,\!}^{137}Cs} 的核电荷数为 {137}
C. 铀 {­235} 的中子数是 {143}
D. 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

A.同素异形体是单质，而 {{\,\!}^{131}I} 和 {{\,\!}^{127}I} 都是原子，所以 {{\,\!}^{131}I} 和 {{\,\!}^{127}I} 不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误；
B. {{\,\!}^{137}Cs} 的核电荷数为 {55}，故B错误；
C.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=235-92=143}，故C正确；
D.铯 {(Cs)} 与钠同主族，铯 {(Cs)} 与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙跟醋酸反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H=Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}═CaSO_{4}↓+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
B.亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被次氯酸氧化成硫酸根离子；
C.硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 {2}： {1} 反应时，溶液显示中性 {.}；
D.铁离子具有氧化性，能够与碘离子反应氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的性质比较中， 错误的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > NaHCO} {{\,\!}_{3}}
B. 溶解度： {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { < NaHCO} {{\,\!}_{3}}
C. 与盐酸反应的速率： {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { < NaHCO} {{\,\!}_{3}}
D. 相对分子量： {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > NaHCO} {{\,\!}_{3}}

A. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} {∆}{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故B正确；
C.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故C错误；
D.因相对原子质量 {Na > H}，则相对分子质量： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验现象的预测不正确的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失
B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D. 向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失，再加入过量 {NaOH} 溶液，溶液又变浑浊

A.} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；
B.氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；
C.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；
D.向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}，先生成碳酸钙，继续通 {CO_{2}} 至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定显酸性的是
A. 含 {H^{+}} 的溶液
B. {C} {(OH^{-}) < } {C} {(H^{+})} 的溶液
C. {pH < 7} 的溶液
D. 能与金属 {Al} 反应放出 {H2} 的溶液

A.任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；
B. {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，则溶液呈酸性，故B正确；
C. {pH < 7} 的溶液不一定是酸性溶液，如 {100℃} 时，纯水的 {pH=6}，则 {6 < pH < 7} 的溶液呈碱性，故C错误；
D.酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的说法正确的是( )
A. 工业上通过电解 {NaCl} 溶液获得金属钠
B. 金属镁露置在空气中不能在表面形成氧化膜保护层
C. 铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
D. 金属钾的还原性比金属锂强

A.电解溶液得不到钠，故A错误；
B.金属镁形成的氧化物可以起到保护作用，故B错误；
C.反应生成四氧化三铁与氢气，故C错误；
D.因金属钾原子半径大，故易失电子，所以还原性强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钚 {(Pu)} 是一种放射性元素， {{\,\!}^{239}_{94}Pu} 是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于 {Pu-239} 的说法不正确的是
A. {{\,\!}^{239}_{94}Pu} 与 {{\,\!}^{238}_{94}Pu} 互为同位素
B. {{\,\!}^{239}_{94}Pu} 原子核外有 {94} 个电子
C. {{\,\!}^{239}_{94}Pu} 原子核内有 {94} 个中子
D. {{\,\!}^{239}_{94}Pu} 与 {{\,\!}^{238}_{92}U} 为两种不同核素

A. { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B.原子核外有电子数 {=} 质子数 {=94}，故B正确；
C.原子核中有中子数 {=239-94=145}，故C错误；
D. { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U}，具有一定质子数和中子数的一种原子，为两种不同核素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {293K} 时下列物质的溶度积(单位已省略)
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {Ag_{2}SO_{4}} {FeS} {CuS} {Ag_{2}S} | | | | |
| {K_{sp}} {1.2×10^{-５}} {6.3×10^{-１８}} {8.5×10^{-４５}} {6.3×10^{-５０}} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 相同温度下， {Ag_{2}SO_{4}} 、 {FeS} 、 {CuS} 饱和溶液中： {c(Cu^{２+}) > c(Fe^{２+}) > c(Ag^{+})}
B. 向 {FeS} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液发生反应的离子方程式： {S^{２-}+Cu^{２+}=CuS↓}
C. 浓度均为 {0.004mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 向饱和 {Ag_{2}S} 溶液中加少量 {Na_{2}S} 固体，溶液中 {c(Ag^{+})} 不变

A.相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小，由图中数据可知： {Ksp(Ag_{2}SO_{4}) > > Ksp(FeS) > > Ksp(CuS)}，所以溶解度： {S(Ag_{2}SO_{4}) > > S(FeS) > > S(CuS)}，所以 {c(Cu^{2+}) < c(Fe^{2+}) < c(Ag^{+})}，故A错误；
B.向 {FeS} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液发生反应的离子方程式： {FeS(S)+Cu^{2+}(ap)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，故B错误；
C.浓度均为 {0.004mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合，则混合后 {c(Ag^{+})=c(SO_{4}^{2-})=0.002mol/L}，则 {Qc(Ag_{2}SO_{4})=c(Ag^{+})^{2}c(SO_{4}^{2-})=}
{(0.002)^{2}×(0.002)=8×10^{-9}}，而 {293K} 时 {Ksp(Ag_{2}SO_{4})=1.2×10^{-5}}， {Qc < Ksp}，反应向溶解方向进行，不能产生沉淀，故C正确；
D.温度不变则 {Ksp} 不变，依据 {Ksp=c(Ag^{+})^{2}c(S^{2-})} 可知，向饱和 {Ag_{2}S} 溶液中加少量 {Na_{2}S} 固体，硫离子浓度增大，则银离子浓度减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 原子核外的电子处于 {n} 个电子层上，最外层电子数为 {(2} {n} {+1)}，核内质子数为 {(2} {n} {{\,\!}^{2}-1)}。有关 {X} 的说法中不正确的是
A. {X} 能形成化学式为 {NaXO_{3}} 的含氧酸钠盐
B. {X} 元素气态氢化物的水溶液呈酸性
C. {X} 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D. {X} 元素常见单质的化学式为 {X_{2}}

A. {X} 为氮元素或氯元素，可以形成 {NaNO_{3}} 、 {NaClO_{3}}，故A正确；
B. {X} 为氮元素或氯元素，氯化氢水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，故B错误；
C. {X} 元素原子最外层电子数为 {(2n+1)}，核内质子数为 {(2n^{2}-1)}，最外层电子数和核电荷数一定为奇数，不可能为偶数，故C正确；
D. {X} 为氮元素或氯元素，常见单质的化学式为 {N_{2}} 、 {Cl_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有些科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用 {.} 下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
A. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂 {(SiO_{2})} 制取硅的反应
C. 光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}
D. 自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

A.} 水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B.试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；
C. {SiO_{2}} 是光导纤维的主要成分，故C正确；
D.硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；
故选： {C} ．
A.水晶的主要成分为二氧化硅；
B.试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；
C. {SiO_{2}} 是光导纤维的主要成分；
D.硅在自然界中以化合态存在．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {Na_{2}CO_{3}} 溶液存在水解平衡： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入 {CO_{2}}，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度， {c(HCO_{3}^{-})/c(CO_{3}^{2-})} 减小
D. 加入 {NaOH} 固体，溶液 {pH} 减小

A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B. {CO_{2}} 通入水中，生成 {H_{2}CO_{3}}，可以与 {OH-} 反应，平衡正向移动，故B正确；
C.因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动， {{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})} } 是增大的，故C错误；
D.加入 {NaOH} 固体，碱性肯定增强， {pH} 增大，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能把 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热 {):} ( )
A. {BaCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {Ba(OH)_{2}}
D. {AgNO_{3}}

A. {BaCl_{2}} 与 {Na_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
B. {NaOH} 与 {NH_{4}NO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四瓶无色溶液分别与 {Ba(OH)_{2}} 反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；
D. {AgNO_{3}} 与 {Na_{2}SO_{4}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
B. 吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 中和反应是放热反应
D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

A.有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如 {HCl} 气体溶于水，破坏了共价键，没有发生化学反应，故A正确；
B.吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，如 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是吸热反应，在常温下进行，故B正确；
C.中和反应是放热反应，故C正确；
D.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铷 {(Rb)} 的叙述正确的是
A. 氢氧化铷是弱碱
B. 它位于周期表的第四周期第 {IA} 族
C. 钠、钾、铷 {3} 种单质中铷熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物

A.同一主族元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，其相应碱的碱性增强，铷的金属性大于钾，所以氢氧化钾的碱性小于氢氧化铷，所以氢氧化铷是强碱，故A错误；
B.铷位于周期表的第五周期第 {IA} 族，故B错误；
C.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故C错误；
D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀硫酸，滴入 {KSCN} 溶液，溶液变红色，则样品已变质
B. {NaBr} 溶液中滴入少量氯水和 {CCl_{4}}，震荡，有机相呈橙色，则还原性： {Br^{-} > Cl^{-}}
C. 某试液中滴入 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}
D. 溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯

A.} 酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，所以要检验硝酸亚铁溶液是否变质，应该直接用 {KSCN} 溶液检验即可，不需要加入酸溶液，故A错误；
B.同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该实验中有机相呈橙色，说明溴离子被氧化生成溴，氯气被还原生成氯离子，该反应中溴离子是还原剂、氯原子是还原产物，则 {Br^{-} > Cl^{-}}，故B正确；
C. {HSO_{3}^{-}} 也能被氧化生成 {SO_{4}^{2-}}，所以该实验现象不能确定一定含 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而影响乙烯的检验，应该用溴水检验，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是
A. {BF_{3}}
B. {PCl_{3}}
C. {XeF_{4}}
D. {HCl}

A. {BF} {3} 分子中 {B} 原子最外层电子数为 {3+3=6}，不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=8}， {P} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {XeF} {{\,\!}_{4}} 分子中 {Xe} 原子最外层电子数为 {8+4=12}，不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {HCl} 分子中 {H} 原子最外层电子数为 {2}，不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A. 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}
B. {SO_{3}} 属于酸性氧化物
C. 硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{3}}
D. {SO_{2}.SO_{3}} 均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

A.} 三氧化硫与水反应生成硫酸，故A错误；
B.三氧化硫与水反应生成硫酸，可以和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，与氧气用量多少无关，故C错误；
D.三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性可以漂白品红，但是不会使石蕊溶液褪色；二氧化硫和三氧化硫都会使石蕊溶液变红，故D错误；
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重 {.} 不易造成环境污染的电池是( )
A. 铅蓄电池
B. 锌锰电池
C. 氢氧燃料电池
D. 锌汞电池

A.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故A错误；
B.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C.氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故C正确；
D.锌汞电池中含有重金属汞，对环境有污染，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛和钛的合金被誉为“ {21} 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A. 用来作保险丝
B. 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨
D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门

A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；
B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；
C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；
D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {2N_{A}} 个电子
B. 将 {1L 2mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L HF} 中含电子数为 {10N_{A}}
D. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 {50g} 氮化镁时，有 {1.5N_{A}} 对共用电子对被破坏

A. {1molNa} 与足量 {O} {{\,\!}_{2}} 反应，生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的混合物，钠失去 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故A错误；
B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于 {2N_{A}} 个，故B错误；
C.标准状况下， {HF} 是液体，故 {22.4L} 的物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D.镁条在氮气中完全燃烧，生成 {50g} 氮化镁时，消耗 {0.5mol} 氮气，故有 {1.5N} {{\,\!}_{A}} 对共用电子对被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 ( )
A. 都是碳的简单化合物
B. 不是从生命体中取得
C. 不是共价化合物
D. 不具备有机物典型的性质和特点

A.碳的简单化合物可能是有机物，如甲烷、乙烯等，也可能是无机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以及碳酸氢盐等，所以不能将碳的简单化合物作为判断无机物的标准，故A错误；
B.不是从生命体中取得的物质不一定是无机物，有些有机物也不是从生命体中取得的(如甲烷、乙烯等)，故B错误；
C.不是共价化合物的物质不一定是无机物，如苯酚钠、硬脂酸钠等，另外碳的氧化物是共价化合物，故C错误；
D.有机物一般含有碳元素，碳原子间可以结合成链状、环状、碳碳双键以及碳碳三键等，可以发生取代、加成、氧化、酯化等反应类型，碳的氧化物、碳酸盐虽然含有碳元素，但不具备有机物这些典型的性质和特点，所以把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物，故D正确。
最终答案：D