callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素，其离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 原子序数由大到小的顺序是： {B > A > C > D}
B. 离子半径由大到小的顺序是： {B^{2+} > A^{+} > C^{-} > D^{2-}}
C. A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素可能属于同一周期
D. {ABCD} 四种元素一定属于短周期元素

A.A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，则有 {a-1=b-2=c+1=d+2}，应有原子序数 {B > A > C > D}，故A正确；
B.离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径： {B^{2+} < A^{+} < C^{-} < D^{2-}}，故B错误；
C.离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，对应元素 {A} 、 {B} 在 {C} 、 {D} 的下一周期，故C错误；
D. {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定 {ABCD} 四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {CO_{2}}
B. {NaCl}
C. {N_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A. {CO_{2}} 中 只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B. {NaCl} 中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C. {N_{2}} 分子中只含 {N} 元素，属于非金属单质，不是化合物，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各物质的溶液中通入 {CO_{2}}，看不到明显现象的是
A. {Ca(ClO)_{2}}
B. {CaCl_{2}} 和 {NaOH} 混合溶液
C. {CaCl_{2}} 和 {Ba(NO_{3})_{2}} 混合溶液
D. {Na_{2}SiO_{3}}

A. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=} {CaCO_{3}↓+2HClO}，故A错误；
B. {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2=}CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故 B错误；
C.二者混合不反应，无明显现象，故C正确；
D. {H_{2}O+SiO_{3}^{2-}} {+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 属短周期元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 位于 {X} 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是：( )
A. {X} 可能是第二周期非金属元素
B. {X} 可能是第三周期金属元素
C. {Y} 可能与 {X} 同主族
D. {Y} 一定是金属元素

A. {X} 为 {Li} 或 {Si}，不可能是第二周期非金属元素，故A错误；
B. {X} 为 {Li} 或 {Si}，不可能是第三周期金属元素，故B错误；
C.当 {X} 为 {Li} 时 {Y} 为 {H}，则 {Y} 与 {X} 同主族，故C正确；
D. {Y} 为 {Li} 时，不是金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法正确的是
A. 金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
B. 金属单质在常温下都是固体
C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D. 含金属元素的离子都是阳离子

A.金属无负价，其原子处在元素的最低价态，只有还原性；处在最高价态的阳离子只有氧化性；但是对于处于中间态的金属阳离子，例如亚铁离子既具有还原性也具有氧化性，故A错误；
B.绝大多数金属单质常温下都为固态，但单质汞在常温下是液体。所以，金属单质在常温下不一定都是固体，故B错误；
C.金属阳离子被还原时化合价降低，但不一定降低到 {0} 价，不一定得到金属单质。例如 {Fe} {3+} 可以被铜、铁等金属单质还原为 {Fe} {2+}，故C正确；
D.金属在化合态时多数作为阳离子，但含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如， {AlO} {2} {-} 含有金属铝元素，但是是阴离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
A. 元素的原子半径呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

A. 元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故A错误；
B.化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )
A. {Cu + HNO_{3}(} 浓 {) → Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu +HNO_{3}(} 稀) {→ Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu[∆]{空气} } {CuO[]{HN{O}_{3}} Cu{(N{O}_{3})}_{2} }
D. {Cu[∆]{浓硫酸} CuO[]{HN{O}_{3}} } {Cu} {{(N{O}_{3})}_{2} }

A.铜与浓硝酸反应生产了大量的二氧化氮，污染环境且硝酸利用率低，故A错误；
B.铜与稀硝酸反应生产了一氧化氮，污染环境且硝酸利用率低，故B错误。
C.原料是空气，生产成本低，过程中无污染气体，符合节约原料和防止环境污染的要求，故C正确；
D.铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，为对环境有污染的气体，不符合节约原料和防止环境污染的要求，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是( )
A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B. 石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
C. {Na_{2}CO_{3}} 俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
D. 农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

A.} 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故A正确；
B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，但都可溶于氢氟酸，故B正确；
C、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液碱性较强，具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、草木灰主要成份是碳酸钾，铵态氮肥的主要成份是铵盐，铵根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解反应生成氨气而丧失肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混用，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生做如下实验：第一步，在淀粉 {-KI} 溶液中，滴入少量 {NaClO} 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )
A. 氧化性： {ClO^{-} > I_{2} > SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液具有漂白性
C. 淀粉 {-KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被 {ClO^{-}} 氧化为 {I_{2}}， {I_{2}} 遇淀粉变蓝
D. 若将 {Na_{2}SO_{3}} 溶液加入氯水，氯水褪色

A.由 {NaClO+2KI+H_{2}SO_{4}═I_{2}+NaCl+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}， {ClO^{-}} 的氧化性大于 {I_{2}} 的氧化性，由 {Na_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O═Na_{2}SO_{4}+2HI}， {I_{2}} 的氧化性大于 {SO_{4\;}^{2-}} 的氧化性，所以氧化性强弱为： {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.由第二步反应可知， {S} 元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液具有还原性，故B错误；
C.由第一步反应可知，淀粉 {KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被氧化为 {I_{2}}，淀粉遇 {I_{2}} 变蓝，故C正确；
D.氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是 ( )
A. 在加热搅拌条件下加入 {MgO}，可除去 {MgCl_{2}} 溶液中的 {Fe^{3+}}
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {100} 倍
C. 常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 的混合溶液中 {(pH=7)}： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}
D. 常温下， {Cd(OH)_{2}} 和 {Co(OH)_{2}} 的混合悬浊液中， {c(Cd^{2+})} 是 {c(Co^{2+})} 的 {3.5} 倍已知： {K_{SP}(Cd(OH)_{2})=7.2×10^{-15}}， {K_{SP}(Co(OH)_{2})=1.8×10^{-15}}

A.加入的 {MgO} 与氢离子反应，可起到调节溶液 {pH} 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+}} {)=10^{-4.5}mol/L}，是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})=10^{-6.5}mol/L}，则前者氢离子浓度是后者的 {100} 倍，故B正确；
C.常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 的混合溶液的 {pH=7}，混合液为中性，则溶液中满足： {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，由于加入的醋酸浓度较小，则溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C正确；
D.常温下， {Cd(OH)_{2}} 和 {Co(OH)_{2}} 的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则 {c(Cd^{2+})}： {c(Co^{2+})=Ksp(Cd(OH)_{2})}： {Ksp(Co(OH)_{2})=7.2×10^{-15}}： {1.8×10^{-15}=4}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B. 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C. 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

A.} 卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；
B.氧、氟元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B错误；
C.同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故C正确；
D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故D错误；
故选： {C}；
A.同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；
B.主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；
C.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；
D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )
A. {NaI}
B. {CaCl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {KOH}

A.NaI} 中钠离子和碘离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中 {Z} 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | | |
A. {Y} 元素气态氢化物的稳定性大于 {X} 元素的气态氢化物
B. 形成的简单离子半径 {W > Q > Z > X}
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 {Q}
D. {X} 的最高价氧化物水化物和 {X} 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

A.非金属性 {O > N}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > NH_{3}}，故A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {r(S^{2-}) > r(Cl^{-}) > r(N^{3-}) > r(Al^{3+})}，故B错误；
C.高氯酸是最强的酸，故C正确；
D. {X} 的最高价氧化物水化物和 {X} 的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，
故选： {B} ．
第三周中 {Z} 元素的简单离子半径最小，则 {Z} 为 {Al}，由短周期元素在周期表中位置可知， {X} 为 {N} 元素、 {Y} 为 {O} 元素、 {W} 为 {S} 元素， {Q} 为 {Cl} 元素，结合元素周期律进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素 {.} 下列说法正确的是
A. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
D. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强

A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以原子半径： {r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)}，故A错误；
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是 {NaOH}，为强碱，故B错误；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以组成共价化合物 {HNO_{3}} 和离子化合物 {NH_{4}NO_{3}}，故C正确；
D.非金属性： {N < O}，因此 {N_{2}} 的氧化性比 {O_{2}} 弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：医疗上葡萄糖被大量用于给病人输液的原因是( )
A. 葡萄糖有甜味，能溶于水
B. 葡萄糖由 {C}， {H}， {O} 三种元素组成
C. 葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢
D. 相同质量葡萄糖被氧化所释放的能量比油脂多

A.葡萄糖有甜味，能溶于水，这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，故A错误；
B.葡萄糖由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，故B错误；
C.糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，故C正确；
D.每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量 {15.6kJ}，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量 {39.3kJ}，同时最关键的是油脂氧化需要的时间长，导致很难及时补充能力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能充分说明可逆反应 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)} 已达到平衡状态的是( )
A. {O_{2}} 的消耗速率等于 {NO} 的消耗速率
B. 容器内始终有 {N_{2}} 、 {O_{2}} 和 {NO} 共存
C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D. {V_{正}(N_{2})=V_{逆}(N_{2})}

A.O_{2}} 的消耗速率是正方向， {NO} 的消耗速率是逆向，两者的数值之比应为 {1}： {2}，而不是相等，故A错误；
B.这是可逆反应的特征，而不是平衡状态的标志，故B错误；
C.从反应的开始到平衡的建立总物质的量始终不变，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D. {V_{正}(N_{2})=V_{逆}(N_{2})}，即正逆反应速率相等(同种物质)，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
A. {C_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10}}
B. {C_{4}H_{6}} 与 {C_{5}H_{8}}
C. {C_{3}H_{8}} 与 {C_{5}H_{12}}
D. {C_{2}H_{2}} 与 {C_{6}H_{6}}

A. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 与 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{10}} 分子中含有一个不饱和度，可能为烯烃或环烷烃，故不一定属于同系物，A错误；
B. {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{6}} 与 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{8}} 可能为炔烃、二烯烃或环烯烃，故不一定属于同系物，B错误；
C. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}} 与 {C} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{12}} 符合 {C} {{\,\!}_{n}} {H} {{\,\!}_{2n+2}}，属于烷烃，故一定属于同系物，C正确；
D. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 与 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{6}} 分子组成上不是相差若干个 {C} {H} {{\,\!}_{2}}，不属于同系物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别 {NO_{2}} 和 {Br_{2}} 蒸气，下列实验不可行的是
A. 溶于水
B. 用湿润的淀粉 {KI} 试纸
C. 通入 {AgNO_{3}} 溶液
D. 通入到 {CCl_{4}} 中

A.NO_{2}} 溶于水生成硝酸和 {NO}，溴溶于水得到溴水，溴水显橙色，可以鉴别，A正确； {B.} 二者均具有强氧化性，都能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝，不能鉴别，B错误； {C.NO_{2}} 与硝酸银溶液不反应，溴通入 {AgNO_{3}} 溶液中产生淡黄色沉淀，可以鉴别，C正确； {D.} 溴易溶在有机溶剂中而显橙黄色，则通入到 {CCl_{4}} 中可以鉴别，D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {{_{86}}{^{222}}Ra} 的原子核内中子数与核外电子数之差为 {55}
B. {{}_{92}^{235}U} 和 {{}_{92}^{238}U} 属于同位素，核反应属于化学变化
C. {{\,\!}^{40}Ca^{2+}} 与 {{\,\!}^{18}O{_{2}}{^{2-}}} 具有相同的电子数
D. {{\,\!}^{34}S} 原子核内的中子数为 {16}

A. {{}_{86}^{222} {R}a } 原子的质量数为 {222}，中子数 {=222-86=132}，中子数与核外电子数之差 {=132-86=46}，故A错误；
B. {{}_{92}^{235} {U} } 和 {{}_{92}^{238} {U} } 的质子数相等，但中子数不同，属于同位素，核反应属于核变化，故B错误；
C. {40} {Ca} {2} {+} 电子数时 {18}， {18} {O} {{_{2}}{^{2-}}} 电子数是 {18}，电子数相同，故C正确；
D. {34} {S} 原子核内的中子数为 {34-16=18}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于盐的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Ca(ClO)_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {H_{2}CO_{3}}

A.} 二氧化碳是酸性氧化物不是盐，故A错误；
B.次氯酸钙是金属阳离子和酸根阴离子组成的盐，故B正确；
C.氧化钠属于碱性氧化物，不是盐，故C错误；
D.碳酸属于酸不是盐，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为消除 {NO} 对环境的污染，可利用 {NH_{3}} 在一定条件下与 {NO} 反应生成无污染的气体 {.} 已知：
 {①N_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)⇌2NO(} {g} { H=+180.50} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {②4NH_{3}( } {g} {)+5O_{2}(} {g} {)⇌4NO(} {g} {)+6H_{2}O(} {g} {) H=-905.48} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {{\,\!}} 则反应 {4NH_{3}( } {g} {)+6NO(} {g} {)⇌5N_{2}(} {g} {)+6H_{2}O(} {g} )的 { H} 是( )
A. {+2.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
B. {-1807.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
C. {+1807.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}
D. {-2.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}

A.+2.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 不符合题意，故A错误；
B. {-1807.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 符合题意，故B正确；
C. {+1807.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 不符合题意，故C错误；
D. {-2.98} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}} 不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物 {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 可以通过配位键形成 {NH_{3}·BF_{3}}，下列说法正确的是( )
A. {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 都是三角锥形结构
B. {NH_{3}} 与 {BF_{3}} 都是极性分子
C. {NH_{3}·BF_{3}} 中各原子都达到 {8} 电子稳定结构
D. {NH_{3}·BF_{3}} 中， {NH_{3}} 提供孤对电子， {BF_{3}} 提供空轨道

A. {BF_{3}} 分子构型为平面三角形，故A错误；
B. {BF_{3}} 分子为非极性分子，故B错误；
C. {NH_{3}⋅BF_{3}} 中氢原子只有两个电子，故C错误；
D. {NH_{3}⋅BF_{3}} 中 {B} 原子有空轨道， {N} 原子有孤电子对，所以 {NH_{3}} 提供孤电子对， {BF_{3}} 提供空轨道，形成配位键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {KClO_{3}} 和 {SO_{3}} 溶于水后能导电，故KC {lO_{3}} 和 {SO_{3}} 为电解质
B. 醋酸钠溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C. {NH_{3}(g)+HC1(g)=NH_{4}C1(s)} 低温下能自发进行，说明该反应的 { H > O}
D. {25℃} 时 {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶解度大于其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的溶解度

A.在溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物为电解质，而三氧化硫溶于水后不是其本身电离出离子而导电的，故为非电解质，故A错误；
B.醋酸钠溶液稀释，平衡状态下离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢离子浓度增大，故B错误；
C.反应熵变 { S < 0}，低温下能自发进行，依据 { H-T S < 0} 反应自发进行判断， { H < 0}，故C错误；
D. {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中 {c(Cu^{2+})} 可抑制 {Cu(OH)_{2}} 的溶解，则 {25℃} 时 {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶解度大于其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的溶解度，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}} {mol·L^{-1}}，若 {a < 7}，该溶液可能为 {NaHSO_{4}}
B. 中和同体积、同 {pH} 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 {NaOH} 溶液的体积关系： {V(} 硫酸 {) > V(} 盐酸 {)=V(} 醋酸)
C. {pH} 相等的 {①CH_{3}COONa②C_{6}H_{5}ONa} {③NaHCO_{3}} 溶液中， {c(Na^{+})} 大小关系： {② < ③ < ①}
D. 已知 {Ag_{2}CrO_{4}} 的 {K_{sp}} 为 {1.12×10^{-12}}，则将等体积的 {1×10^{-4} mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液和 {1×10^{-4} mol·L^{-1} K_{2}CrO_{4}} 溶液混合，会有 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀产生

A.} 常温下某溶液中由水电离出的 {c(H+)=1×10^{-a}mol/L}，若 {a < 7} 时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液， {NaHSO_{4}} 溶液中水的电离被抑制，故A错误；
B.盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同 {pH} 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 {NaOH} 溶液的体积关系： {V(} 硫酸 {)=V(} 盐酸 {) < V(} 醋酸)，故B错误；
C.酸性强弱顺序是 {CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH}，酸越弱水解程度越大，因此 {pH} 相等的 {①Na③NaHCO3} 溶液中， {c(Na+)} 大小关系： {② < ③ < ①}，故C正确；
D.等体积的 {1×10^{-4}mol·L-1} 的 {AgNO_{3}} 溶液和 {1×10^{-4}mol·L^{-1}K_{2}CrO_{4}} 溶液混合，溶液中 {c^{2}(Ag+)·c(CrO_{4}^{2-})=(5×10^{-5})2×5×10^{-5}=1.25×10^{-13} < 1.12×10^{-12}}，因此得不到铬酸银沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于密闭容器中的可逆反应： {mX(g)+nY(s)⇌pZ(g) H < 0}，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是( )
A. 增大压强，化学平衡不一定发生移动
B. 通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C. 增加 {Y} 的物质的量，化学平衡一定发生移动
D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

A.} 通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；
B.恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，恒温恒压下，通入氦气，容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，故B正确；
C. {Y} 为固体，增大 {Y} 的用量，平衡不移动，故C错误；
D.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选： {C} ．
A.通过改变体积增大压强，对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响；
B.恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动；
C. {Y} 为固体，增大 {Y} 的用量，平衡不移动；
D.升高温度平衡向吸热反应方向移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {5} 种元素 {X}， {Y}， {Z}， {Q}， {T}。 {X} 原子 {M} 层上有 {2} 个未成对电子且无空轨道； {Y} 原子的价电子构型为 {3d^{6}4s^{2}}； {Z} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上有一个空轨道； {Q} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上只有一对成对电子； {T} 原子的 {M} 电子层上 {p} 轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Y_{2}O_{3}}
B. {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形
C. {X} 和 {Q} 结合生成的化合物为离子化合物
D. {ZO_{2}} 是极性键构成的非极性分子

A. {Y} 是 {Fe} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Fe_{2}O_{3}}，故A正确；
B. {T} 是 {P} 元素、 {Z} 是 {C} 元素， {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；
C. {X} 是 {S} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {ZO_{2}} 是 {CO_{2}}，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验 {A} 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 {B} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 {C} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 {0.5mol/L} 的溶液 {D} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 {CCl_{4}} 除去 {NaBr} 溶液中的少量 {NaI}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；
B.用盐酸除去 {BaSO_{4}} 中的少量 {BaCO_{3}} 需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；
C.用固体 {NaCl} 配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；
D.用溴水和 {CCl_{4}} 除去 {NaBr} 溶液中的少量 {NaI}，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Q}
C. 氢化物的热稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
D. 氢化物的沸点为 {H_{2}T < H_{2}R}

A. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；
B.金属性 {Mg} 比 {Be} 强，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > Q}，故B错误；
C.非金属性 {T(O) > R(S)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {H_{2}R} 为 {H_{2}S}， {H_{2}T} 为 {H_{2}O}，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 {H_{2}O > H_{2}S}，即 {H_{2}R < H_{2}T}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 和 {B} 是短周期元素， {A^{2-}} 和 {B^{+}} 的核外电子总数之差为 {8}，下列说法中正确的是( )
A. {A} 和 {B} 的原子序数之差为 {8}
B. {A} 和 {B} 原子最外层电子数之和为 {8}
C. {A} 和 {B} 原子最外层电子数之和为 {3}
D. A、 {B} 原子核外电子数总和可能为 {11}

A. {A} 和 {B} 的原子序数之差为 {5}，故A错误；
B. {A} 和 {B} 原子最外层电子数之和为 {7}，故B错误；
C. {A} 和 {B} 原子最外层电子数之和为 {7}，故C错误；
D. {A} 为 {O}， {B} 为 {Li}， {A} 、 {B} 原子核外电子数总和为 {11}，故D正确；
故选： {D} ．
阳离子核外电子数等于质子数减去带电荷数；
阴离子核外电子数等于质子数加上带电荷数；
元素的最高正价等于最外层电子数，最低负极等于 {8-} 最外层电子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不属于氮的固定的是
A. 根瘤菌把空气中的氮气转变为氮的化合物
B. 合成氨
C. 放电使氮气和氧气化合生成一氧化氮
D. 从液态空气中分离出氮气

A.根瘤菌把空气中的氮气转变为氮的化合物，是将游离态的氮转化成化合态的氮，是氮的固定，故A错误；
B.合成氨是氮气和氨气反应生成氨气，是将游离态的氮转化成化合态的氮，是氮的固定，故B错误；
C.放电使氮气和氧气化合生成一氧化氮，，是将游离态的氮转化成化合态的氮，是氮的固定，故C错误；
D.从液态空气中分离出氮气时氮气还是游离态，不是氮的固定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 和 {O_{2}} 的摩尔体积都约是 {22.4} 升
B. {500ml 0. 2mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液稀释至 {1L} 后 {SO_{4}^{2-}} 物质的量小于 {0.1mol}
C. {18} 克水和 {100℃} 时的 {22.4} 升水蒸汽的质量相等
D. {3.01×10^{23}} 个 {CH_{4}} 分子和 {40} 克 {SO_{3}} 分子数相等而体积不一定相等

A.二氧化碳、氧气在标况下的气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，故A错误；
B.硫酸是强酸，全部电离，故稀释前后溶质的物质的量不变，硫酸根离子的物质的量为 {0.1mol}，故B错误；
C. {100^{}C} 水为气态，气体摩尔体积不为 {22.4L/mol}，故物质的量小于 {1mol}，质量小于 {18g}，故C错误；
D.甲烷和三氧化硫的物质的量均为 {0.5mol}，甲烷为气体，三氧化硫为固体，故体积不一定相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{—}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}
B. 向次氯酸钙溶液通入 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{—}+SO_{2}+H_{2}O= CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： {HCO_{3}^{—}+Ca^{2+}+OH^{—}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{—}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液通入 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}=2CaCO_{3}↓+2H_{2}O+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的 {pH} 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7} 时，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
B. 某溶液中存在的离子有 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，则离子浓度一定是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}
C. 将 {0.2 mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1 mol/L NaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}
D. {pH=3} 的二元弱酸 {H_{2}R} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合后，混合液的 {pH} 等于 {7}，则反应后的混合液： {c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}

A.某物质的水溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7}，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的 {PH} 值为 {a} 或 {14-a}，故A错误；
B.若溶质为硫氢化钠，则溶液中存在的离子有 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，离子浓度为 {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(S^{2-})}，故B错误；
C.将 {0.2} {mol/L} 的某一元弱酸 {HA} 溶液和 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后，根据混合液中的电荷守恒可得： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，故C正确；
D.根据电荷守恒，溶液中存在： {2c(R^{2-})+c(HR^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，应溶液 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以有 {2c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到 {MgCl_{2}}，电解熔融 {MgCl_{2}} 可制备 {Mg}
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

A.利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故A错误；
B.海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C.从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；
D.海水中含有的溴元素是以 {Br^{-}} 的形式存在，要转化为溴单质，元素化合价必然升高，要发生氧化反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是 ( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {50～60 ℃} 反应生成硝基苯
B. 正丁烷的四个碳原子处于一条直线上
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷
D. {28g} 的乙烯与丙烯的混合气体所含的氢原子数为 {4N_{A}}

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 反应生成硝基苯，故A正确；
B.正丁烷中四个碳原子不能处于一条直线上，故B错误；
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C正确；
D.乙烯和丙烯的最简式都为 {CH_{2}}，即 {28 g CH_{2}} 的物质的量为 {2 mol}，氢原子数为 {4N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 西瓜含有大量的糖，常被用于还原糖的鉴定
B. 通过对双缩脲试剂B液进行稀释，可获得斐林试剂乙液
C. 脂肪的鉴定实验中必须使用显微镜
D. 脂肪鉴定中使用50％的酒精目的是去浮色

A.西瓜汁是红色的，不能用于还原糖的鉴定，否则会产生颜色干扰，A错误；
B.通过对斐林试剂乙液进行稀释可获得双缩脲试剂B液，B错误；
C.如果用花生匀浆作为鉴定脂肪的实验，则不用显微镜，C错误；
D.脂肪鉴定中使用50%的酒精目的是洗去浮色，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关全球气候变暖的叙述，正确的是（ ）
A. 导致全球气候变暖的主要原因是火山、地震频繁发生
B. 全球气候变暖导致的直接后果之一是海平面下降
C. 减少二氧化碳排放量是抑制全球气候变暖的主要措施
D. 中国等发展中国家经济增长太快，是抑制全球气候变暖的主要承担着

A、近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高，旱涝等灾害频繁．故A不符合题意；
B、全球气候变暖导致的直接后果是两极冰川融化、海平面上升．故B不符合题意；
C、近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高，---节能减排（减少二氧化碳）是最好的措施．故C符合题意；
D、美国是世界第一经济强国，同时也是世界最大的资源消耗国和废物排放国，是抑制全球气候变暖的主要承担着，同时各国都要为减少二氧化碳而努力．故D不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符合低碳生活的行为是（ ）
A. 节日向朋友邮寄纸质贺卡
B. 购物时向商场索取购物袋
C. 注意卫生，推广使用一次性筷子
D. 节约用电，做到随手关灯，人走灯熄

A、节日向朋友邮寄纸质贺卡，毁坏了森林资源，不符合题意；
B、购物时向商场索取购物袋，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不符合题意；
C、推广使用一次性筷子，要消耗大量的资源、能源，不符合题意；
D、节约用电，做到随手关灯，人走灯熄灭，符合低碳生活的理念，符合题意；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有利大气环境保护的行为是（ ）
A. 大量燃烧煤灰
B. 植树造林
C. 围湖造田
D. 开垦草地

A、煤燃烧后煤灰粉尘造成大气污染．故A不符合题意．
B、植树造林可以提高地球植被的面积，大力植树造林可以改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失：每一棵树都是一个氧气发生器和二氧化碳吸收器，植树造林能够提高大气的氧含量；森林能涵养水源，在水的自然循环中发挥重要的作用，植物的蒸腾作用能够增加大气湿度，增加降雨量；因此植树造林有利于环境的改善．故B符合题意．
C、围湖造田加快了湖泊沼泽化的进程，使湖泊面积不断缩小，对江河水量的调蓄能力减弱，导致旱涝灾害频繁发生，不利用环境保护．故C不符合题意．
D、开垦草地会造成大量林地被毁，不利用环境保护．故D不符合题意．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：创建美丽中国，必须着力推行绿色发展、循环发展和低碳发展．下列生活方式与创建美丽中国观念不符的是（ ）
A. 出行乘坐公共交通工具
B. 关闭电源后，不忘拔掉用电器插头
C. 家庭垃圾实行分类处理
D. 使用一次性餐具

A、出行乘坐公共交通工具，少用私家车，减少二氧化碳等气体的排放量．故A不符合题意；
B、关闭电源后，不忘拔掉用电器插头，节约了电能．故B不符合题意；
C、家庭垃圾分类回收处理再利用，即节约了资源也减少了污染，故C不符合题意；
D、在餐桌上使用一次性的餐具，会消耗掉大量的木材，减少森林绿化面积，增加气候灾害．故D符合题意．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：珍惜地球资源，与每个人密切相关．下列符合低碳生活行为的是（ ）
A. 用精美包装纸层层包装礼物
B. 购物时向商场索取购物袋
C. 出门尽量步行或乘公交车
D. 人走不关灯保持房间常明

A、用精美包装纸层层包装礼物，毁坏了森林资源．故不符合题意．
B、购物时向商场索取购物袋，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放．故不符合题意．
C．出门尽量步行或乘公交车，节能环保；故符合题意．
D、人走不关灯保持房间常明，浪费了资源，不符合低碳生活的理念．故不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2013年“六· 五”世界环境日的主题为“思前，食后，厉行节约”。下列行为符合该主题的是
A. 节约食物，倡导“光盘”行动
B. 节日邮寄纸质贺卡
C. 多使用一次性餐具
D. 购物多使用塑料袋

A.节约食物，倡导“光盘”行动，节约了粮食资源，符合世界环境日的主题，故符合题意；
B.节日向朋友邮寄纸质贺卡，毁坏了森林资源，不符合低碳生活的理念，不符合世界环境日的主题，故不符合题意；
C.讲卫生，推广使用一次性餐具，要消耗大量的资源、能源，不符合世界环境日的主题，故不符合题意；
D.购物时向商场索取购物袋，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不符合世界环境日的主题，故不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关组成生物体化学元素的论述，正确的是 （ ）
A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多
B. 人、动物和植物所含的化学元素的种类差异很大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D. 不同生物体内的各种化学元素的含量比例基本相似

A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，氧元素的含量最多，A错误；
B.人、动物与植物所含的化学元素的种类基本一样，B错误；
C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，体现生物界和自然界的相似性，C正确；
D.不同生物体内各种化学元素的含量比例差异较大，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：18 、下列说法中正确的是.( )
A. 导体中的电荷只要移动就一定形成电流
B. 绝缘体不导电，是因为绝缘体中几乎没有电子
C. 绝缘体不能导电，所以导体是重要的电工原料，绝缘体不是
D. 金属能够导电，是因为金属内部有大量的自由电子

A.在导体中，电荷无规则的运动不能形成电流，只有定向移动时才会形成电流，故A错误；
B.绝缘体内部几乎没有自由电荷，自由电荷很少，所以也就不容易导电，故B错误；
C. 绝缘体不能导电，也是重要的电工原料。如导线外的塑料外皮，电工钳上的橡皮套，故C错误；
D.金属导电靠的是能够自由移动的自由电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不符合安全用电原则的是
A. 家用电器失火时，先灭火，后切断电源
B. 控制灯泡的开关应接在相线上
C. 三孔插座中的上孔是保护接地线的
D. 使用测电笔辨别火线和零线时，手与笔尾金属体接触

A.用电器着火时，要先切断电源，再救火，若直接用水泼易引发触电，此选项错误，符合题意；
B.控制电灯的开关与电灯串联，并接在相线(火线)和电灯之间，此选项正确，不符合题意；
C.三孔插座的上孔是接地线使用的，接地线要保证良好接地，以防外壳带电，危及人身安全，此选项正确，不符合题意；
D.使用测电笔时，手必须接触笔尾金属体，用笔尖接触被检验导线，才能辨别火线和零线，此选项正确，不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物理课上，老师设计了一个实验，先让学生观察盛有干冰(固态 CO_{2}) 的容器外壁出现一层白霜的现象，再让学生用镊子夹取一块干冰放入装有常温水的烧杯中，令人惊讶的现象出现了：水立刻剧烈“沸腾”起来，内部有大量气泡产生，水面上方出现大量白雾. 则下列说法正确的是( )
A. 气泡内主要是水沸腾时产生的水蒸气
B. 白雾是干冰升华后，二氧化碳气体迅速液化而形成的小液滴
C. 白雾是空气遇冷液化而成的小液滴
D. 白霜是空气中的水蒸气遇冷的器壁发生凝华形成的

A、由题意可知，“气泡”内主要是干冰升华形成的二氧化碳气体，不是水蒸气，选项A错误；
B. 水面上方的白雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小液滴，选项B错误；
C.白雾是空气中的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，选项C错误；
D.白霜是空气中的水蒸气遇到冷的容器壁发生凝华形成的，选项D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用来防止电热危害的是( )
A. 供取暖用的电热器
B. 电热取暖器的散热片
C. 电熨斗金属外壳
D. 电视机上的散热孔

A.供取暖用的电热器是利用电热的装置，不是防止电热危害的，故A错误；
B.电热取暖器内的散热片是将电热散发到空气中进行加热的，不是用来防止电热危害的装置，故B错误；
C.电熨斗的金属外壳是利用了金属具有良好的导热能力，不是用来防止电热危害的，故C错误；
D.电流通过电视机时产生的热量是有害的，电视机的散热窗是用来散热的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面符合安全用电常识的是( )
A. 用电器的三角插头可以插入两孔插座中使用
B. 使用试电笔吋，手指不能碰到金属帽，以免触电
C. 家里有较多的大功率用电器尽量不要同时使用
D. 为了方便，可抓着插头上的导线从插座里拔出

A、为了防止因漏电而发生触电事故，有金属外壳的家用电器，外壳一定要接地，故不能将带有三线插头的用电器插在两孔插座上工作，故A错误；
B、使用测电笔时，笔尖应接触被测的导线，手指按住笔尾金属体，不能碰到笔尖，防止发生触电，故B错误；
C、电路中电流过大的原因有两个：一是短路；二是家中使用用电器的总功率过大，故大功率用电器同时使用时，将会使电路中的电流过大，引起火灾，故C正确；
D、抓住导线拉出插座上的插头，容易使电线损坏，发生触电事故，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于发酵过程中产物检验的说法，正确的是( )
A. 果汁发酵是否产生酒精，可用NaOH来检验
B. 检验醋酸产生的简单易行的方法是品尝
C. 发酵产生乳酸的量可以用比色法测量
D. 测定果酒、果醋的产生和亚硝酸盐的含量均可用品尝法

A.在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色，A错误；
B.醋酸呈酸性，可用品尝法或pH试纸鉴定，B正确；
C.测定泡菜中亚硝酸盐含量的方法是比色法，C错误；
D.亚硝酸盐对人体有危害，不可用品尝的方法检验，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“血红蛋白提取和分离”的相关叙述中，不正确的是( )
A. 可通过SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳鉴定血红蛋白的纯度
B. 将血红蛋白溶液进行透析，其目的是去除相对分子质量较小的杂质
C. 血红蛋白释放时加入有机溶剂，其目的是使血红蛋白溶于有机溶剂
D. 整个过程不断用磷酸缓冲液处理，是为了维持血红蛋白的结构

A.本实验可通过SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳鉴定血红蛋白的纯度，故A不符合题意；
B.将血红蛋白溶液进行透析，其目的是去除相对分子质量较小的杂质，故B不符合题意；
C.血红蛋白释放时加入有机溶剂，其目的是溶解磷脂，加速血红蛋白的释放，故C符合题意；
D.整个过程不断用磷酸缓冲液处理，是为了维持PH相对稳定，防止和血红蛋白的结构发生改变，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做“微生物的分离与培养”实验时，下列叙述错误的是（ ）
A. 制备培养基时应先调pH再进行灭菌
B. 高压灭菌时加热结束即可打开放气阀开启锅盖
C. 平板划线时每次划线前后均需灼烧接种环灭菌
D. 用记号笔标记培养皿中菌落时应标记在皿底上

A、制备培养基时应先调pH再进行灭菌，A正确；
B、高压灭菌加热结束，等待压力表指针回到零后，才能开启锅盖，不能打开放气阀使压力表指针回到零，B错误；
C、平板划线时每次划线前后均需灼烧接种环灭菌，C正确；
D、用记号笔标记培养皿中菌落时应标记在皿底上，D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了证明某种无机盐是植物生长发育所必需的，应采用的方法是
A. 检测正常叶片中该无机盐的含量
B. 分析根系对该无机盐的吸收过程
C. 分析环境条件对该无机盐吸收的影响
D. 观察含全部营养的培养液中去掉该无机盐前、后植株生长发育状况的影响

A.只能检测矿质元素的含量，A错误；
B.只能确定矿质元素的吸收方式，B错误；
C.只能确定环境因素对矿质元素的吸收的影响，C错误；
D.在人工配制的完全培养液中，除去某种矿质元素，然后观察植物的生长发育情况：如果植物的生长发育仍正常，说明该元素不是植物所必需的；如果植物的生长发育不正常（出现特定的缺乏症状），且只有补充了该种元素（其他元素无效）后，植物的生长发育又恢复正常（症状消失），说明该元素是必需的矿质元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于植物芳香油及其提取的叙述，错误的是（ ）
A. 玫瑰精油挥发性强，难溶于水
B. 橘皮油无色透明，主要成分为柠檬烯
C. 提取橘皮油的过程中，离心的目的是除去萃取液中的不溶物
D. 植物的根、茎、叶、花、果实和种子都可能含有芳香油，真菌也可产生芳香化合物

A.玫瑰精油挥发性强，难溶于水，易溶于有机溶剂，A正确；
B.橘皮油无色透明，主要成分为柠檬烯，B正确；
C.提取橘皮油的过程中，离心的目的是除去质量较小的残留固体物质，C错误；
D.植物的根、茎、叶、花、果实和种子都可能含有芳香油，真菌也可产生芳香化合物，D正确。
最终答案：C