callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 解释 {A} 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 {Na^{+}}，一定无 {K^{+}} {B} {SO_{2}} 使酸性高锰酸钾溶液褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 {C} 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na^{+}}，可能有 {K^{+}}，故A错误；
B. {SO_{2}} 使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，没有表现漂白性，故B错误；
C.某溶液中先加入稀盐酸无现象，排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.铁加入稀硝酸中有气泡产生，生成的气体为 {NO}，二者反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、 {NO} 气体和水，该反应不属于置换反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素气态氢化物化学式为 {H_{2}R}，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( )
A. {H_{2}RO_{3}}
B. {H_{2}RO_{4}}
C. {HRO_{3}}
D. {H_{3}RO_{4}}

A. {H_{2}RO_{3}} 中 {R} 元素化合价为 {+4}，故A不符合；
B. {H_{2}RO_{4}} 中 {R} 元素化合价为 {+6}，故B符合；
C. {HRO_{3}} 中 {R} 元素化合价为 {+5}，故C不符合；
D. {H_{3}RO_{5}} 中 {R} 元素化合价为 {+5}，故D不符合，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于 {CS_{2}} 的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 {SO_{2}} 气体
D. 硫在空气中燃烧的产物是 {SO_{2}}，在氧气中燃烧的产物是 {SO_{3}}

A.} 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 {CS_{2}}，故A正确；
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；
C.化石燃料属于不可再生能源，直接燃烧会产生对大气有严重污染的 {SO_{2}} 气体，故C正确；
D.在氧气中燃烧只生成 {SO_{2}}， {SO_{2}} 和氧气在催化剂的条件下可生成 {SO_{3}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {NO_{2}} 与水的反应中下列说法中正确的是( )
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 反应中若有 {6molNO_{2}} 参与反应，有 {4mol} 电子转移
D. 反应中 {NO_{2}} 是氧化剂，水是还原剂

A.} 该反应中 {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+2} 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是 {2}，生成 {NO} 的二氧化氮是氧化剂，其计量数是 {1}，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是 {1}： {2}，故A错误；
B.由 {A} 分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为 {2}： {1}，故B错误；
C.在反应中有 {3molNO_{2}} 反应，有 {2mol} 电子发生转移，反应中若有 {6molNO_{2}} 参与反应，有 {4mol} 电子转移，故C正确；
D.该反应中 {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+2} 价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于盐酸中： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
C. 氯化铝溶液中加入少量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. {Cu(OH)_{2}} 中加入硝酸： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}

A.} 氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于盐酸中，离子方程式： {Al_{2}O_{3}+6H^{+}═3H_{2}O+2Al^{3+}}，故B错误；
C.氯化铝溶液中加入少量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {Cu(OH)_{2}} 中加入硝酸，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.离子个数配比不符合物质结构组成；
B.氧化铝为氧化物，应保留化学式；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.二者发生酸碱中和生成硝酸铜和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 固体中含有共价键
B. {CO_{2}} 分子中含有离子键
C. {H_{2}O} 中含有的是共价键
D. 核素含有相同的中子数

A.NaCl} 只含离子键，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中只含共价键，故B错误；
C. {H_{2}O} 中含有的是 {O-H} 共价键，故C正确；
D.核素含有相同的质子数，中子数不同，为同种元素的不同核素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

A.} 物质的性质为影响化学反应速率的主要因素，如铁与水蒸气在高温下反应，但钠可与冷水发生剧烈反应，故A正确；
B.有些物质在光照条件下可增大反应速率，如硝酸的分解等，故B正确；
C.反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率，故C正确；
D.对于非气体参加的反应，增大压强，反应速率基本不变，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
A. {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
C. {CH_{3}COOH+OH^{-}⇌CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
D. {NaCl+H_{2}O⇌NaOH+HCl}

A.} 醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，故A正确；
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} 是碳酸氢根离子的电离平衡，不是水解平衡，故B错误；
C. {CH_{3}COOH+OH^{-}⇌CH_{3}COO^{-}+H_{2}O} 为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D.氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3KJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的反应热 { H=2×(-57.3)KJ/mol}
C. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

A.} 当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，所以反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的中和热 { H < 2×(-57.3)kJ/mol}，故B错误；
C.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故C正确；
D.硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅
B. {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2} > F_{2}}
C. {H_{2}Te > H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}O}
D. 金刚石 { > CsCl > NaCl > } 钠

A.} 原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.卤素单质中，原子序数越大，对应单质的熔沸点越大，则熔沸点大小为： {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2} > F_{2}}，故B正确；
C.水分子间存在氢键，所以熔沸点高低顺序是 {H_{2}O > H_{2}Te > H_{2}Se > H_{2}S}，故C错误；
D.离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔沸点 {NaCl > CsCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使 {KSCN} 变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
B. 中性溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.10mol/L} 的明矾溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 使酚酞变红的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 能使 {KSCN} 变红的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.明矾溶液中含有铝离子， {HCO_{3}^{-}} 与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 固体粉末加入到饱和的 {NaCl} 溶液中产生沉淀和气体
B. 制备 {NO_{2}} 时，常用水或 {NaOH} 溶液处理尾气
C. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {FeCl_{2}} 溶液
D. 常温下， {56g} {Fe} 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 {3N_{A}}

A.} 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，饱和溶液中溶剂减少，氯化钠溶解度随温度变化不大，析出晶体，所以 {Na_{2}O_{2}} 固体粉末加入到饱和的 {NaCl} 溶液中产生沉淀和气体，故A正确；
B.制备 {NO_{2}} 时，常用 {NaOH} 溶液处理尾气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能彻底去除污染性气体，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液和 {FeCl_{2}} 溶液滴入高锰酸钾溶液都可以反应使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别二者，故C错误；
D.常温下， {Fe} 在足量的浓硝酸中发生钝化现象，不能继续反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 热化学方程式未注明温度和压强时， { H} 表示标准状况下的数据
B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C. 同一化学反应，化学计量数不同， { H} 不同；化学计量数相同而状态不同， { H} 也不相同
D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

A.} 热化学方程式未注明温度和压强时， { H} 表示在 {25℃}， {101KPa} 条件下测定的数据，故A错误；
B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；
C.化学反应的焓变 {( H)} 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关， { H} 的单位是 {KJ/mol} 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 { } {H} 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定， { H} 值一定，故C正确；
D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {) H=+119} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {1mol} {CH_{3}COOH} 的醋酸溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3} {kJ}
D. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=+285.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.比较稳定性应比较其能量的高低，由 {C(} 石墨 {)-→C(} 金刚石 {) H=+119kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石能量高，不稳定，故B正确；
C.醋酸溶解电离要吸热，放出的热量应小于 {57.3)kJ}，故C错误，
D.氢气的燃烧热是指 {1mol} 氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，焓变为负值，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学方程式： {H_{2}(g)+2ICl(g)═2HCl(g)+I_{2}(g) H=akJ⋅mol^{-1}.} 其反应过程如下：
 {①H_{2}(g)+ICl(g)═HClI(g)+H(g) (} 慢)
 {②H(g)+ICl(g)═HCl(g)+I(g)(} 快)
 {③HClI(g)═HCl(g)+I(g)(} 快)
 {④I(g)+I(g)═I_{2}(g)(} 快)
下列说法不正确的是( )
A. 总反应的速率由反应 {①} 的速率决定
B. 反应 {④} 的焓变小于 {0}
C. {HClI} 是上述总反应的催化剂
D. 正反应活化能 {E\;_{a_{1}}} 与逆反应活化能 {E\;_{a_{2}}} 之差为 {a} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应 {①} 决定，故A正确；
B.反应 {④} 为碘单质的形成放热，则焓变小于 {0}，故B正确；
C.由 {①H_{2}(g)+ICl(g)═HClI(g)+H(g)} 可知 {HClI} 是生成物，不是反应物，所以 {HClI} 不是上述总反应的催化剂，故C错误；
D.正逆反应热的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能 {E\;_{a_{1}}} 与逆反应活化能 {E\;_{a_{2}}} 之差为 {a} {kJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 足量的 {KI} 溶液与 {FeCl_{3}} 溶液反应后，用 {CCl_{4}} 萃取其中的 {I_{2}}，分液，在水溶液中滴加 {KSCN} 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过 {2h}， {H_{2}O_{2}} 的浓度从 {0.05mol⋅L^{-1}} 下降到 {0.03} {mol⋅L^{-1}}，该双氧水在这 {2h} 中分解的平均反应速率约为 {0.015} {mol⋅L^{-1}⋅h^{-1}}
C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应 {A(g)+B(g)⇌2C(g)}，当容器内 {A} 、 {B} 、 {C} 的浓度之比为 {1}： {1}： {2} 时，该反应一定处于平衡状态

A.} 足量的 {KI} 溶液与 {FeCl_{3}} 溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入 {KSCN} 溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；
B.反应速率 {= { c}{ t}= {0.05mol/L-0.03mol/L}{2h}=0.01mol/(L⋅h)}，故B错误；
C.升温对正逆反应速率都增大，其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率也加快，故C错误；
D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应 {A(g)+B(g)⇌2C(g)}，反应前后气体物质的量不变，当容器内 {A} 、 {B} 、 {C} 的浓度之比为 {1}： {1}： {2} 时和起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液的 {pH > 1}： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}
B. “ {NO_{2}} 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H < 0}
C. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
D. 用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO}： {CO+NO { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}C+NO_{2}}

A.0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液的 {pH > 1}，说明溶液中氢离子浓度小于 {0.1mol/L}，则醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故A正确；
B.反应 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H < 0} 为放热反应，放入冷水中后平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故B正确；
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故C正确；
D.用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO} 反应生成氮气和二氧化碳，该反应为： {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}N_{2}+2CO_{2}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是( )
A. 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
B. 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
C. 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
D. 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀

A.} 锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，所以镀锡铁比镀锌铁更易被锈蚀，故A错误；
B.钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故B正确；
C.锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.钢管与电源电极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池的工作原理为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {{放电}}{{{充电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 下列判断不正确的是( )
A. 放电时 {Pb} 为负极，此时溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 向 {Pb} 电极迁移
B. 铅蓄电池电解 {CuCl_{2}} 溶液，若制得 {2.24LCl_{2}(} 标准状况)，这时电池内消耗的 {H_{2}SO_{4}} 至少 {0.2mol}
C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
D. 充电时阳极的电极反应式： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 电池放电时， {Pb} 为负极，阴离子向负极移动，即 {SO_{4}^{2-}} 向 {Pb} 电极迁移，故A正确；
B.铅蓄电池电解 {CuCl_{2}} 溶液，若制得 {2.24LCl_{2}(} 标准状况)，转移电子为 {0.2mol}，则耗的 {H_{2}SO_{4}} 至少 {0.2mol}，故B正确；
C.充电时，负极与外加电源的负极相连，故C错误；
D.充电时，阳极上 {PbSO_{4}} 失电子发生氧化反应，阳极反应为 {PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 室温下 {AgCl} 在同浓度的 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液中的溶解度相同
B. 室温下 {1mL} {pH=1} 的盐酸与 {100mL} {NaOH} 溶液混合后溶液的 {pH=7}，则 {NaOH} 溶液的 {pH=11}
C. 浓度均为 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液 {(pH=5.6)} 中， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的碳酸氢钠溶液中： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}

A.} 同浓度的 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液， {c(Cl^{-})} 不同，浓度越大，对 {AgCl} 溶解的抑制程度越大，则室温下 {AgCl} 在同浓度的 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液中的溶解度不同，故A错误；
B.混合后溶液的 {pH=7}，则 {1mL×10^{-3}L/mL×0.1mol/L=100mL×10^{-3}L/mL×c(NaOH)}，解得 {c(NaOH)=0.001mol/L}，则 {NaOH} 溶液的 {pH=11}，故B正确；
C.浓度均为 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液，由 {pH=5.6} 可知，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.碳酸氢钠中 {n(Na)=n(C)}，由物料守恒可知碳酸氢钠溶液中 {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水资源非常重要，联合国确定 {2003} 年为国际淡水年 {.} 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等 {.} 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A. 过滤法
B. 蒸馏法
C. 萃取法
D. 蒸发法

A.过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C.海水中的氯化钠无法用萃取分离，故C错误；
D.加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误．
故选： {B} ．
淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {CuO→Cu}
B. {Fe→FeCl_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}}
D. {HNO_{3}→N_{2}O}

A. {CuO→Cu} 中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，则需要还原剂才能实现，如氢气、 {CO} 等，故A错误；
B. {Fe→FeCl_{2}} 中 {Fe} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}} 中 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以需要加入还原剂才能实现，如 {Cu} 、 {C} 等，故C错误；
D. {HNO_{3}→N_{2}O}，该反应中 {N} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+1} 价，所以需要加入还原剂才能实现，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不属于化学变化的是( )
A. 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
B. 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
C. {SO_{2}} 通入品红中溶液变为无色
D. 红糖水中加入活性炭溶液变为无色

A.} 生成红色物质，属于化学变化，故A错误；
B.浓硫酸脱水，使胆矾固体变为白色，属于化学变化，故B错误；
C. {SO_{2}} 与品红发生化合反应使品红褪色，属于化学变化，故C错误；
D.活性炭吸附作用使红糖水变为无色，属于物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ⋅mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}
D. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)} 放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 根据燃烧热的概念： {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B.注意物质聚集状态和反应的焓变，在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-571.6kJ/mol}，故B正确；
C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 {1mol}，故无论稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 {-57.3KJ/mol}，故C错误；
D.相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反， {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，所以 {2mol} 氨气分解，吸收的热量大于 {38.6kJ}，故D错误；
故选： {B} ．
A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B.依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量；
D. {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Na_{2}SO_{3}}
D. {NaAlO_{2}}

A.FeCl_{3}} 在加热时水解生成 {Fe(OH)_{3}} 和 {HCl}， {HCl} 易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
B. {Cu(NO_{3})_{3}} 在加热时水解生成 {Cu(OH)_{2}} 和 {HNO_{3}}， {HNO_{3}} 易挥发，灼烧得到 {CuO}，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 在空气中能被氧气氧化为硫酸钠，所以最终得到的是 {Na_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.偏铝酸钠在溶液中水解生成程度较小，生成生成强碱 {NaOH}，在蒸干灼烧仍能得到原物质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使酚酞试液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 在酸性溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 澄清透明溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A.} 能使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三种难溶金属硫化物的溶度积常数 {(25℃)}：
化学式 {FeS} {CuS} {MnS} 溶度积 {6.3×10^{-18}} {1.3×10^{-36}} {2.5×10^{-13}} | | | |
下列有关说法中正确的是( )
A. {25℃} 时， {CuS} 的溶解度大于 {MnS} 的溶解度
B. {25℃} 时，饱和 {CuS} 溶液中， {Cu^{2+}} 的浓度为 {1.3×10^{-36}} {mol⋅L^{-1}}
C. 因为 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，所以反应 {CuSO_{4}+H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}} 不能发生
D. 除去某溶液中的 {Cu^{2+}}，可以选用 {FeS} 作沉淀剂

A.} 当化学组成相似时， {K_{sp}} 与溶解度成正比， {FeS} 的 {K_{sp}=6.3×10^{-18}}， {MnS} 的 {K_{sp}=2.5×10^{-13}}，所以 {FeS} 的溶解度小于 {MnS} 的溶解度，故A错误；
B. {CuS} 的 {K_{sp}=c(Cu^{2+})×c(S^{2-})} 求得 {c(Cu^{2+})= {1.3}×10^{-18}mol/L.} 故B错误；
C. {CuS} 是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误，
D.因为 {FeS} 的 {K_{sp}=6.3×10^{-18}}， {CuS} 的 {K_{sp}=1.3×10^{-36}} 所以加入 {FeS} 可以转化为更难溶的 {CuS} 沉淀，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {BaCl_{2}} 溶液中通入足量的 {SO_{2}} 气体后，所得溶液中 {2c(Ba^{2+})═c(Cl^{-})}
B. 某溶液由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}，若 {a > 7}，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
C. 物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液： {c(Na^{+})═2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}
D. 常温下，若 {0.1mol/LNaHY} 溶液的 {pH=4}，则该溶液中粒子浓度关系为： {c(Na^{+}) > c(HY^{-}) > c(H_{2}Y) > c(Y^{2-})}

A.BaCl_{2}} 溶液中通入足量的 {SO_{2}} 气体后，盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所得溶液中 {2c(Ba^{2+})═c(Cl^{-})}，故A正确；
B.当 {a > 7} 时，由水电离出的氢离子浓度小于 {10^{-7}mol⋅L^{-1}}，则该物质可能是酸或碱，溶液的 {pH} 可能为 {a} 或 {14-a}，故B错误；
C.物质的量浓度相等的 {H_{2}S} 和 {NaHS} 混合溶液中存在物料守恒， {2c(Na^{+})═c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，故C错误；
D.常温下，若 {0.1mol/LNaHY} 溶液的 {pH=4}，溶液显酸性， {HY^{-}} 电离程度大于 {HY^{-}} 离子水解，溶液中粒子浓度关系为： {c(Na^{+}) > c(HY^{-}) > c(Y^{2-}) > c(H_{2}Y)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )
A. 原电池中失去电子的一极为负极
B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C. 原电池中相对活泼的一极为正极
D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极

A.} 原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
B.电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
C.一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故C错误；
D.与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：准确移取 {20.00mL} 某待测 {HCl} 溶液于锥形瓶中，用 {0.1000mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液滴定，测 {HCl} 溶液的浓度，下列操作中正确的是( )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 {HCl} 溶液润洗
B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 {NaOH} 溶液进行滴定
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

A.} 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能润洗，如果用待测 {HCl} 溶液润洗后，滴定过程中导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 {NaOH} 溶液进行滴定，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C.滴定时必须赶出滴定管中气泡，否则会影响测定结果，故C错误；
D.读数时，视线应该与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平，该操作方法合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{50℃} 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {pH=4} 的醋酸中： {c(H^{+})=4.0mol⋅L^{-1}}
B. 饱和小苏打溶液中： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})}
C. 饱和食盐水中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}
D. {pH=12} 的纯碱溶液中： {c(OH^{-})=1.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}

A.c(H^{+})=10^{-pH}=10^{-4}mol/L}，故A错误；
B.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})}，故B错误；
C.氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D.水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大， {50℃} 下，水的离子积常数大于 {10^{-14}}，所以 {pH=12} 的纯碱溶液中： {c(OH^{-}) > 1.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(Fe^{3+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合络离子，不能共存，故C错误；
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {AlCl_{3}} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制 {FeSO_{4}} 溶液时，将 {FeSO_{4}} 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以除去 {KCl} 溶液中的 {Fe^{3+}}
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

A.AlCl_{3}} 水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；
B.加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；
C.存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量 {KOH}，过滤后再加入盐酸，故C错误；
D.碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
B. {CH_{4}} 和 {PH_{3}}
C. {BF_{3}} 和 {NH_{3}}
D. {HCl} 和 {HI}

A.CO_{2}} 中 {C} 与 {O} 形成极性键，由于 {CO_{2}} 分子结构对称， {CO_{2}} 分子为非极性分子， {SO_{2}} 中 {S} 与 {O} 形成极性键，由于 {SO_{2}} 分子结构不对称， {SO_{2}} 分子为极性分子，故A错误；
B. {CH_{4}} 中 {C} 与 {H} 形成极性键，由于 {CH_{4}} 分子为正四面体结构对称，为非极性分子， {PH_{3}} 中 {P} 与 {H} 形成极性键，由于 {PH_{3}} 分子结构不对称， {PH_{3}} 分子为极性分子，故B错误；
C. {BF_{3}} 中 {B} 与 {F} 形成极性键， {BF_{3}} 为平面三角形，结构对称，为非极性分子， {NH_{3}} 中 {N} 与 {H} 形成极性键， {NH_{3}} 为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D. {HCl} 中 {H} 与 {Cl} 形成极性键， {HI} 在 {H} 与 {I} 形成极性键， {HCl} 和 {HI} 结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；
故选： {D}。
同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是( )
A. 小苏打可用作糕点的膨化剂
B. “地沟油“经过加工处理可用来制肥皂
C. 多地花重金购买“雾霾消除车“，从根本上缓解了雾霾问题
D. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染

A.} 小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以可以用作糕点的膨化剂，故A正确；
B.“地沟油“主要成分为油脂，油脂碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐，为肥皂的主要成分，所以地沟油经过加工处理可用来制肥皂，故B正确；
C.雾霾的形成主要与 {PM2.5}，改善雾霾天气的关键是减少污染源，花重金购买“雾霾消除车“不能从根源上治理雾霾，故C错误；
D.装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染，故D正确；
故选： {C} ．
A.小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳；
B.油脂碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐；
C.根据雾霾的形成主要原因判断；
D.苯、甲苯、甲醛有毒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {T} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为 {24.} 则下列判断正确的是( )
 {R} {T} {X} {Y} {Z} | | |
A. {R} 位于元素周期表中第二周期第 {VA} 族
B. {R} 能分别与 {X} 、 {Z} 形成共价化合物
C. 原子半径大小顺序为 {X > T > Y}
D. {Z} 元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为 {HZO_{4}}

A.R} 为 {C}，位于元素周期表中第二周期第Ⅳ {A} 族，故A错误；
B. {R} 能分别与 {X} 、 {Z} 形成共价化合物为 {SiC} 、 {CS_{2}}，故B正确；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序为 {X > Y > T}，故C错误；
D. {Z} 元素的最高价为 {+6} 价，其最高价氧化物对应的水化的化学式为 {H_{2}ZO_{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会可持续发展密切相关 {.} 下列做法不合理的是( )
A. 向海水中加入明矾制取淡水
B. 用碱性废水中和处理酸性废水
C. 用无磷洗涤剂避免水体富营养化
D. 按规定对生活废弃物进行分类放置

A.} 明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可用作净水剂，故A错误；
B.酸和碱能够生成水，所以可以用碱性废水中和处理酸性废水，故B正确；
C.使用无磷洗涤剂有利于防止水体富营养化，从而降低对水的污染，故C正确；
D.垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确；
故选： {A} ．
A.明矾能够净水，不能使海水淡化；
B.依据酸碱中和原理；
C.水中磷、氮元素含量过高会引起水体的富营养化；
D.按规定对生活废弃物进行分类放置有利于环境保护和资源的回收利用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 是短周期中非金属性最强的元素， {Y} 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半， {Z} 的最高正价是其最低负价绝对值的 {3} 倍， {X} 与 {W} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) < r(W) < r(Z) < r(Y)}
B. {Y_{2}Z} 中既有离子键又有共价键
C. {Z} 的氧化物的水化物是一种强酸
D. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {X} 的强

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {r(X) < r(W) < r(Z) < r(Y)}，故A正确；
B. {Y_{2}Z} 为 {Na_{2}S}，只有离子键，故B错误；
C. {Z} 的氧化物的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl}，则 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}═Ag^{+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向醋酸中加入碳酸钙粉末： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、 {NO} 和水，正确的离子方程式为： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.向醋酸中加入碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
C. {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}} 的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 含足量 {NaAlO_{2}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NaAlO_{2}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下， {CH_{3}COOH} 分子不可能存在于 {pH=8} 的溶液中
B. {SO_{2}} 的水溶液能导电，说明 {SO_{2}} 是电解质
C. {Al_{2}O_{3}} 具有很高的熔点，可用于制造熔融 {NaOH} 的坩埚
D. 向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 后， {ClO^{-}} 的浓度减小

A.CH_{3}COONa} 溶液显碱性，其溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下 {CH_{3}COOH} 分子能存在于 {pH=8} 的溶液中，故A错误；
B. {SO_{2}} 的水溶液能导电，导电离子是亚硫酸电离的，二氧化硫本身不能大量，则 {SO_{2}} 为非电解质，故B错误；
C. {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物，能够与 {NaOH} 反应，不能制造熔融 {NaOH} 的坩埚，故C错误；
D.向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 后，反应生成氯化钠和次氯酸，溶液中 {ClO^{-}} 的浓度减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体可用于净水
B. 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
C. 石灰石 {-} 石膏法可用于燃煤的脱硫
D. 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

A.} 氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以做净水剂，故A正确；
B.镁合金密度小，硬度大，适合制造导弹、飞机的部件，故B正确；
C.石灰石 {-} 石膏法脱硫的原理第一步是 {SO_{2}+Ca(OH)_{2}═CaSO_{3}+H_{2}O}，然后再将产物氧化制成石膏， {2CaSO_{3}+O_{2}=2CaSO_{4}}，故C正确；
D.焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭还原铁矿石，故D错误；
故选： {D} ．
A.氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性；
B.镁合金密度小，硬度大；
C.依据方程式： {SO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaSO_{3}+H_{2}O}； {2CaSO_{3}+O_{2}=2CaSO_{4}} 解答；
D.炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {5mL0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 {1mL}，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是( )
A. 再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，观察是否有 {AgI} 沉淀产生
B. 加入 {CCl_{4}} 振荡后，观察下层液体颜色
C. 加入 {CCl_{4}} 振荡后，取上层清液，滴加 {KSCN} 溶液，观察是否出现红色
D. 加入 {CCl_{4}} 振荡后，取上层清液，滴加入 {AgNO_{3}} 溶液，观察是否有 {AgCl} 沉淀产生

A.} 加入 {FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，物质的量较少，由于有 {KI} 的剩余，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断 {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌I_{2}+2Fe^{2+}} 是否存在限度，故A错误；
B.由于加入 {FeCl_{3}} 溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入 {CCl_{4}} 振荡后，生成的碘单质溶于 {CCl_{4}} 而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C.滴加 {KSCN} 溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入 {FeCl_{3}} 溶液较少，若不存在限度，加入 {KSCN} 溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故C正确；
D.加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故D错误．
最终答案：C