callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序正确的是( )
A. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
B. 熔点由高到低： {SiC > Si > SiO_{2} > Ge}
C. 沸点由高到低： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3} > SbH_{3}}
D. 晶格能由大到小： {NaI > NaBr > NaCl > NaF}

A.} 由于原子半径 {C < Si}，所以键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A正确；
B.由于原子半径 {Ge > Si > C > O}，所以键长 {Ge-Ge > Si-Si > Si-C > Si-O}，键长越短，共价键越强，熔沸点越高，所以熔点由高到低： {SiO_{2} > SiC > Si > Ge}，故B错误；
C.相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高，因此沸点由高到低： {NH_{3} > SbH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故C错误；
D.由于离子半径 {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}，所带电荷相同，所以晶格能为 {NaI < NaBr < NaCl < NaF}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 {B} 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇 蒸馏 {C} {KNO_{3}(NaCl)} 水 降温结晶过滤 {D} {NaHCO_{3}(} 溶液 {)(Na_{2}CO_{3})} 盐酸 {-} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层，则分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故A错误；
B.乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大，则蒸馏不能分离，应选饱和碳酸钠、分液法分离，故B错误；
C.二者的溶解度受温度影响不同，则加水、降温结晶过滤可除杂，故C正确；
D.二者均与盐酸反应，不能除杂，应选足量的二氧化碳除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室常用 {H_{2}O_{2}} 制取 {O_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 分子中含有极性键和非极性键
B. 向其溶液加入少量 {MnO_{2}} 和 {FeCl_{3}} 等能加快反应
C. {H_{2}O_{2}} 分子中所有原子都达 {8} 电子结构
D. 该反应中 {H_{2}O_{2}} 是氧化剂也是还原剂

A.H_{2}O_{2}} 分子中含有 {H-O} 极性键和 {O-O} 非极性键，故A正确；
B. {MnO_{2}} 和 {FeCl_{3}} 催化剂能催化过氧化氢的分解，加快反应速率，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 分子中 {H} 达到 {2} 电子稳定结构，未达到 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 分解生成水和氧气，氧元素的化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价和降低到 {-2} 价，故既是氧化剂也是还原剂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A. 微粒半径： {Na^{+} > Al^{3+} > S^{2-} > Cl^{-}}
B. 沸点： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}
C. 碱性： {LiOH < NaOH < KOH < RbOH}
D. 熔点： {Li > Na > K > Rb}

A.} 具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此 {Na^{+} > Al^{3+}} 、 {S^{2-} > Cl^{-}}，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大，所以微粒半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故B正确；
C.因为金属性 {Rb > K > Na > Li}，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性： {LiOH < NaOH < KOH < RbOH}，故C正确；
D.碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点： {Li > Na > K > Rb}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═MgCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 少量的 {CO_{2}} 通入稀的碳酸钠溶液中： {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}
D. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 使 {SO_{4}^{2-}} 反应完全 {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故B错误；
C.少量的 {CO_{2}} 通入稀的碳酸钠溶液中，离子方程式： {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
B.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
C.二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，说明 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 的比例是 {1}： {2} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )
A. {NH_{3}} 属于弱电解质
B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时， {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
D. 常温时， {0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液加水稀释， { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O) c(H^{+})}} 的值不变

A.NH_{3}} 不能电离属于非电解质，故A错误；
B.氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；
C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中存在电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故C正确；
D.常温时， {0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液加水稀释， { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)c(H^{+})}= {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)c(H^{+})}× {c(OH^{-})}{c(OH^{-})}= {Kb}{Kw}}，温度不变，比值不变，故D正确；
故选： {A}。
A.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
B.氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
C.溶液中存在电荷守恒分析；
D.平衡常数只随温度变化，不随浓度改变．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {NH_{3} [{催化剂}, ]{O_{2}}NO {NaOH(aq)}{ }NaNO_{2}}
B. {Fe_{2}O_{3} [{高温}]{Al}Fe [{点燃}]{Cl_{2}}FeCl_{3}}
C. {SiO_{2} [ ]{H_{2}O}H_{2}SiO_{3}(aq) {NaOH(aq)}{ }Na_{2}SiO_{3}}
D. {CuCl_{2}(aq) {NaOH(aq)}{ }Cu(OH)_{2} [ ]{{蔗糖}(aq)}Cu_{2}O}

A.} 氨气与氧气反应生成 {NO}， {NO} 与氢氧化钠不反应，不能转化为亚硝酸钠，所以不能实现转化，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 与 {Al} 粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为： {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2FeCl_{3}}，能实现转化，故B正确；
C.二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，无法一步得到硅酸，故C错误；
D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜， {CuCl_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+2NaCl}，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀， {C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2} { }{ }CH_{2}(OH)(CHOH)_{4}COOH+Cu_{2}O↓+2H_{2}O}，氢氧化铜和蔗糖不反应，所以不能实现转化，故D错误；
故选： {B}。
A. {NO} 与氢氧化钠不反应；
B.铝的金属性强于铁，铝和氧化铁发生铝热反应，氯气具有强氧化性，具有变价的铁与氯气反应生成氯化铁；
C.二氧化硅不溶于水；
D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，但氢氧化铜和蔗糖不反应，不能生成氧化亚铜红色沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体 {[Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O]}，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰 {.} 下列说法正确的是( )
A. 反应的热化学方程式为 {2NH_{4}Cl+Ba(OH)_{2}═BaCl_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O}； { H > 0}
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D. 该反应中，化学能全部转化为热能

A.} 反应的热化学方程式为 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}↑+10H_{2}O}， { H > 0}，故A错误；
B.通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的，吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；
C.加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体 {[Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O]}，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰，说明氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，故C错误；
D.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述不正确的是( )
A. 纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
B. 用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
C. 纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
D. 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀

A.} 粗锌可形成原电池反应，反应速率较大，故A错误；
B.锌置换出铜，可形成原电池反应，可加快反应速率，故B正确；
C.生铁易形成原电池反应，易腐蚀，故C正确；
D.钢铁存在于中性、碱性或弱酸性溶液易发生吸氧腐蚀，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} 硫酸与 {1mol} {Ba(OH)_{2}} 完全中和所放出的热量为中和热
B. 在 {25℃.101kPa} 下， {1} {mol} 硫和 {2} {mol} 硫燃烧热相等
C. {CO} 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 {CO_{2}}，所以 {CO} 的燃烧反应一定是吸热反应
D. {101} {kPa} 时， {1} {mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

A.1} {mol} 硫酸与 {1mol} {Ba(OH)_{2}} 完全中和生成硫酸钡沉淀和 {2molH_{2}O}，同时 {SO_{4}^{2-_{和}}Ba^{2+}} 反应生成 {BaSO_{4}}，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B.燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在 {25℃.101kPa} 下， {1} {mol} 硫和 {2} {mol} 硫燃烧热相等，故B正确；
C. {CO} 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 {CO_{2}}，能量越低越稳定，所以 {CO} 的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D. {101kPa} 时， {1mol} 碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于目前常用元素周期表的说法中正确的是( )
A. 只有第 {3} 列到第 {12} 列全部是金属元素
B. 元素周期表共有 {7} 个周期， {16} 个族
C. 周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D. 是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

A.} 第 {3} 列到第 {12} 列为副族元素，而主族元素含有金属，如 {Na} 、 {Mg} 等，故A错误；
B.元素周期表有 {7} 个横行， {18} 个列，共有 {7} 个周期， {16} 个族 {(7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个零族、 {1} 个第ⅤⅢ族)，故B正确；
C.第一周期Ⅰ {A} 族为 {H} 元素，为非金属，故C错误；
D.元素周期表按核电荷数由小到大的顺序编制的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能说明金属性 {Na > Mg > Al} 的是( )
A. 原子半径 {Na > Mg > Al}
B. 碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al} {(OH)_{3}}
C. 阳离子的氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
D. {Na} 与冷水剧烈反应， {Mg} 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀 {HCl} 反应，镁粉比铝粉反应剧烈

A.} 元素金属性强弱与原子半径无关，所以不能根据原子半径判断金属性强弱，故A错误；
B.根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故B正确；
C.阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故C正确；
D. {Na} 能与冷水反应， {Mg} 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀 {HCl} 反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故D正确．
故选： {A} ．
利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A. 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D. 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

A.} 金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，所以可在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故A正确；
B.应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，所以农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确；
C.元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在过渡元素中找，故C错误；
D.过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若溶液中由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}} {mol⋅L^{-1}}，满足此条件的溶液中 一定可以大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-}} {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} {NH_{4}^{+}} {SO_{4}^{2-}} {NO_{3}^{-}}

A. {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{pH} 值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )
A. 反应开始时的速率：甲 { < } 乙
B. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 { > } 乙
C. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 { < } 乙
D. 反应所需时间：甲 { < } 乙

A.pH} 相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
B. {pH} 相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 {c(HCl) < c(CH_{3}COOH)}，故B错误；
C. {pH} 相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 {c(HCl) < c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D.随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲 { > } 乙，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {H^{+}}
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {OH^{-}} 分别与 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 结合生成沉淀、水，不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL1mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液
B. {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液
D. {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A、 {150mL1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})=4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {150mL2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(KCl)=2mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、 {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2L} {O_{2}} 所含分子数约为 {3.01×10^{23}} 个
B. 两个体积相同的容器，一个盛有 {NO}，另一个盛有 {N_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等
C. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含的氧原子数目相等
D. 将 {98g} {H_{2}SO_{4}} 溶于 {500ml} 水中得到的溶液的浓度为 {2.0mol/L}

A.} 常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，则 {11.2L} {O_{2}} 的物质的量小于 {0.5mol}，则 {11.2L} {O_{2}} 所含分子数小于 {3.01×10^{23}} 个，故A错误；
B.同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；
C.氧气和臭氧是同素异形体， {O} 原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；
D. {98g} 硫酸的物质的量是 {1mol}，溶液的体积大于 {500mL}，根据 {C= {n}{V}} 知，其物质的量浓度小于 {2.0mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A. 溴和四氯化碳
B. 苯和溴苯
C. 水和硝基苯
D. 苯和汽油

A.溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B.苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D.苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 四种物质的沸点依次升高
D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合，故A正确；
B.稀有气体分子中不存在化学键，故B错误；
C. {HF} 分子间存在氢键，在同主族元素中沸点最高，故C错误；
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别是分子间作用力和化学键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式的书写正确的是( )
A. 锌粒与稀醋酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 氯化铝溶液与过量氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.} 锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Zn+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是原子半径最小的元素， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}， {Z} 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， {W} 原子最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物只有一种
B. 原子半径的大小顺序： {r(R) > r(W) > r(Y)}
C. 元素 {R} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强
D. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强

A. {H} 与 {C} 元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B.同周期元素原子序数依次增大，原子半径依次减小，电子层越多原子半径越大，故： {r(S) > r(Cl) > r(C)}，即 {r(W) > r(R) > r(Y)}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，故氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故C正确；
D. {Y} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，非金属性 {W > Y}，且碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，所以酸性 {W > Y}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {500mL} 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 {NO} 气体 {5.6L(} 标准状况)，同时溶液质量增加 {9.3g}，下列判断正确的是( )
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.25mol}
B. 原溶液中的 {HNO_{3}} 浓度是 {2.0mol/L}
C. 反应后的溶液中还可以溶解 {9.6g} 铜
D. 反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {2}

A.原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.15mol+0.15mol=0.3mol}，故A错误；
B. {n(HNO_{3})=2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+n(NO)=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol}， {c(HNO_{3})= {1mol}{0.5L}=2mol/L}，故B正确；
C.由反应 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 可知，还可溶解 {0.075molCu}，质量为 {0.075mol×64g/mol=4.8g}，故C错误；
D.由以上计算可知反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {1}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {30} {g} {C_{2}H_{6}} 中含有的化学键数目为 {8N_{A}}
B. {1} {L0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.1} {N_{A}}
C. {78} {g} {Na_{2}O_{2}}；和 {Na_{2}S} 的混合物中含有的阴离子数目为 {N_{A}}
D. {2.24} {L} {CI_{2}} 与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为 {0.2} {N_{A}}

A.30} {g} {C_{2}H_{6}} 物质的量为 {1mol}，含有的化学键数目为 {7N_{A}}，故A错误；
B.醋酸为弱酸，部分电离，所以 {1} {L0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {0.1} {N_{A}}，故B错误；
C. {78} {g} {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}S} 的混合物物质的量为 {1mol}，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则 {0.1mol} 混合物中含有 {0.1mol} 阴离子，含有的阴离子数等于 {0.1N_{A}}，故C正确；
D.体状况未知，无法计算氯气的物质的量，无法计算转移电子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A. {1} 个乙烷分子中含有 {7} 个共价键；
B.醋酸为弱酸，部分电离；
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是 {78g/mol}；
D.气体状况未知，无法计算氯气的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Br^{-}}， {NO_{3}^{-}}
B. 通入过量 {SO_{2}} 气体的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}}
C. 无色强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}}
D. {c(I^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液为酸性或碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中具有强氧化性，与 {Al} 反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 和 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 都能够将 {SO_{2}} 氧化成硫酸， {Ba^{2+}} 与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，通入二氧化硫后不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与 {I^{-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论有不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} {SO_{2}} 通入含紫色石蕊试液的水中 溶液先变红后褪色 {SO_{2}} 有漂白性 {B} 将纯 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 {HNO_{3}} 氧化性强于 {Fe^{3+}} 的氧化性 {C} 将新制氯水和 {KI} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡静置 溶液分层，下层呈紫色 非金属性： {Cl > I} {D} 分别向 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 硼酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以该实验中二氧化硫能使溶液变红色但不褪色，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，铁离子和 {KSCN} 溶液混合后溶液变红色，硝酸作氧化剂、铁离子是氧化产物，则 {HNO_{3}} 氧化性强于 {Fe^{3+}} 的氧化性，故B正确；
C.下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性： {Cl_{2} > I_{2}}，氯气置换出碘，故C正确；
D.醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 硼酸，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学学习中的一种重要方法 {.} 下列类推结论正确的是( )
选项 类比对象 结论 {A} {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} {2I_{2}+H_{2}O═4HI+O_{2}↑} {B} {C+2CuO { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+CO_{2}↑} {3C+2Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}4Fe+3CO_{2}↑} {C} {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH} {FeO+H_{2}O═Fe(OH)_{2}} {D} {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO} {Ca(ClO)_{2}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.F_{2}} 化学性质非常活泼，与水反应生成 {HF} 和氧气，这是他的特性，但 {I_{2}+H_{2}O⇌HI+HIO}，故A错误；
B. {C} 具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应， {3C+2Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}4Fe+3CO_{2}↑}，故B正确；
C. {FeO} 不溶于水，不能与水反应，而 {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}，金属氧化物的性质不同，故C错误；
D. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO} 为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，次氯酸钙有强氧化性，二者发生氧化还原反应 {Ca(ClO)_{2}+2SO_{2}+2H_{2}O═CaSO_{4}↓+2HCl+H_{2}SO_{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一主族， {X} 的最低价和 {Z} 的最高价离子的半径关系为 {X^{2-} > Z^{2+}}， {W} 的单质是空气的组成成分之一，且与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均不在同一周期中 {.} 下列说法一定正确的是( )
A. 原子序数： {Z > X > W}
B. 单质的沸点： {Z > X}
C. 原子的最外层电子数： {Y > W > Z}
D. 标准状况下， {5.6LW} 的单质中含有 {0.5mol} 原子

A. {X} 为 {O} 元素、 {Z} 为 {Be} 时，原子序数： {X(O) > Z(Be)}，故A错误；
B. {X} 为 {O} 元素， {Z} 为 {Mg(} 或 {Be)}，氧气为气体，而 {Mg} 或 {Be} 均为固体，则单质的沸点： {Z > X}，故B正确；
C. {X} 为 {O} 元素、 {Z} 为 {Mg(} 或 {Be)} 、 {Y} 为 {S} 、 {W} 为 {He}，原子的最外层电子数： {Y(S) > Z(Be)=W(He)}，故C错误；
D. {W} 为稀有气体，标准状况下， {5.6L W} 的单质物质的量为 {0.25mol}，稀有气体为单原子分子，含有原子为 {0.25mol}，故D错误．
故选： {B} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素， {X} 的最低价和 {Z} 的最高价离子的半径关系为 {X^{2-} > Z^{2+}}，结合离子所带电荷，可知 {X} 为 {O} 元素、 {Z} 为 {Mg(} 或 {Be)}； {X} 、 {Y} 处于同一主族，则 {Y} 为 {S} 元素； {W} 的单质是空气的组成成分之一，与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均不在同一周期中，处于第一周期，则 {W} 为 {He} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196kJ/mol.} 某温度下，向一体积为 {2L} 的密闭容器中充入 {0.2molSO_{2}} 和 {0.1molO_{2}}， {5min} 后达到平衡，共放出热量 {11.76kJ}，下列说法正确的是( )
A. {5min} 内用 {O_{2}} 表示的反应速率为 {0.12mol/(L⋅min)}
B. 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快， { H} 变小
C. {SO_{2}} 的平衡浓度为 {0.12mol/L}
D. 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

A. {5min} 内用 {O_{2}} 表示的反应速率为 { { {0.03mol}{2L}}{5min}=0.003mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快， { H} 不变，故B错误；
C. {SO_{2}} 的平衡浓度为 { {0.14mol}{2L}=0.07mol/L}，故C错误；
D.达到平衡时，若增大容器的体积，压强减小，则该反应的化学反应速率减慢，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为 {1.16g/L}，则下列关于此混合物组成的说法正确的是( )
A. 可能是甲烷和正戊烷的混合物
B. 一定有乙烷
C. 一定有甲烷
D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

A.常温下，正戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故A错误；
B.乙烷的相对分子质量为 {30}，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；
C.由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故C正确；
D.乙烷与丙烷的相对分子质量都大于 {16}，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，
故选： {C} ．
该混合烃的平均摩尔质量为 {1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol}，即平均相对分子质量为 {26}，相对分子质量小于 {26} 的烷烃是甲烷，其相对分子质量为 {16}，其他烷烃相对分子质量都大于 {26}，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向明矾 {(KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O)} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
B. {Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HNO_{3}}： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： {SiO_{2}+2Na^{+}+2OH^{-}=Na_{2}SiO_{3}↓+H_{2}O}
D. {VO^{2+}} 与酸性高锰酸钾溶液反应： {5VO^{2+}+MnO_{4}^{-}+H_{2}O═5VO_{2}^{+}+Mn^{2+}+2H^{+}}

A.} 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故B错误；
C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D. {5VO_{2}^{+}} 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {5VO^{2+}+MnO_{4}^{-}+H_{2}O═5VO_{2}^{+}+Mn^{2+}+2H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取 {ag} 某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量 {0_{2}}，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于 {ag}，则该物质是( )
A. 甘油 {[HOCH_{2}-CH(OH)-CH_{2}OH]}
B. 烃基乙酸 {[OHCH_{2}COOH]}
C. 葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})}
D. 蔗糖 {(C_{12}H_{22}O_{11})}

A.甘油 {[HOCH_{2}-CH(OH)-CH_{2}OH]} 可以改写为 {(CO)_{3}⋅(H_{2})_{4}}，完全燃烧后过氧化钠增重等于 {ag}，不符合题意，故A错误；
B.烃基乙酸 {[OHCH_{2}COOH]}，改写为 {(CO)⋅(H_{2})_{m}⋅(CO_{2})}，完全燃烧后过氧化钠增重小于 {ag}，符合题意，故B正确；
C.葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})} 可以改写为 {(CO)_{6}⋅(H_{2})_{6}}，完全燃烧后过氧化钠增重等于 {ag}，不符合题意，故C错误；
D.蔗糖 {(C_{12}H_{22}O_{11})} 改写成 {(CO)_{11}⋅(H_{2})_{11}⋅C}，完全燃烧后过氧化钠增重大于 {ag}，不符合题意，故D错误．
故选： {B} ．
各物质充分燃烧后生成 {CO_{2}} 、 {H_{2}O}，再通过足量的 {Na_{2}O_{2}}，发生反应： {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，过氧化钠增重等于与 {CO_{2}} 同物质的量的 {CO} 的质量，发生反应： {2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}}，过氧化钠增重等于与 {H_{2}O} 同物质的量的 {H_{2}} 质量，即化学式可以改写成 {(CO)n⋅(H_{2})m}，完全燃烧后过氧化钠增重等于 {ag}，据此结合选项解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用不存在对应关系的是( )
A. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可用作水处理剂
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂
C. 碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料
D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

A.K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为 {Fe^{3+}}，水解生成 {Fe(OH)_{3}}，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故A正确；
B.胃酸的主要成分是 {HCl}，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；
C.碳可用作锌锰干电池的正极材料，不参加电池反应，只起导体作用，所以与还原性无关，故C错误；
D.常温下，浓硫酸遇到铝发生钝化，形成在致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故D正确；
故选： {C} ．
A. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为 {Fe^{3+}}，水解生成 {Fe(OH)_{3}}，具有吸附性；
B.氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；
C.原电池的正极不发生反应；
D.常温下，浓硫酸遇到铝发生钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 中含有的阴、阳离子总数是 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} 苯中含 {C-H} 数目为 {0.6N_{A}}
C. {3.2} {g} 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为 {0.1N_{A}}
D. {Cl_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应每生成 {1} {molNaCl}，转移电子的数目为 {2N_{A}}

A.} 常温常压下， {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 中含有的 {2mol} 钠离子， {1mol} 过氧根离子，共含有阴、阳离子总数是 {3N_{A}}，故A正确；
B.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算 {2.24L} 物质的量，故B 错误；
C.氧气与臭氧的摩尔质量不同，只知道混合气体的质量，不知二者混合的比例，无法计算混合物含有的分子数目，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为歧化反应，生成 {1mol} 氯化钠，转移 {1mol} 电子，转移电子数为 {N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.过氧化钠阴离子为过氧根离子；
B.标况下苯是液体；
C.氧气与臭氧的摩尔质量不同；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为歧化反应，生成 {1mol} 氯化钠，转移 {1mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{S} 、 {N} 、 {Cl} 都是重要的非金属元素，下列说法正确是( )
A. {98\%} 的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为 {49\%}
B. {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C. 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D. 标况下， {22.4L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 {2N_{A}} 个 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数)

A.} 混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的 {2} 倍，故混合后硫酸的质量分数大于 {49\%}，故A错误；
B. {ClO^{-}} 具有强氧化性，可以氧化 {SO_{3}^{2-}}，发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发， {HCl} 不易分解，稳定性强，故C错误；
D.标况下， {22.4L} 氯气的物质的量为 {1mol}，发生反应 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为 {1mol× {1}{2}×2×N_{A}mol^{-1}=N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：
 {①} 向盛有稀 {H_{2}SO_{4}} 试管中加入 {Fe} 粉， {Fe} 粉完全溶解得浅绿色溶液；
 {②} 向实验 {①} 浅绿色溶液中滴加 {NaOH} 溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
 {③} 向实验 {②} 红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的 {HI} 溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液．
下列判断正确的是( )
A. 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B. 实验可证明还原性： {H^{+} > Fe^{2+} > OH^{-} > I^{-}}
C. 实验 {②} 可证明溶解度： {Fe(OH)_{3} > Fe(OH)_{2}}
D. 实验 {③} 中，反应的离子方程式是： {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}

A.上述实验中，共涉及 {3} 个氧化还原反应， {FeSO_{4}+2NaOH═Fe(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}} 不属于氧化还原反应，故A错误；
B.由实验 {③} 中的反应可知，还原性为 {I^{-} > Fe^{2+}}，故B错误；
C.由 {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，溶解度为 {Fe(OH)_{3} < Fe(OH)_{2}}，故C错误；
D.实验 {③} 中发生氧化还原反应 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，遵循电子守恒和电荷守恒、质量守恒定律，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 {pH} 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的 {pH} 值

A.} 蒸发操作时，蒸发皿中有量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能蒸干，故A错误；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.用广泛 {pH} 试纸测定溶液 {pH} 时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 相同条件下， {N_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体与等体积的 {N_{2}} 所含原子数相等
B. 标准状况下， {28} {g} {CO} 和 {22.4} {L} {H_{2}O} 所含分子数相等
C. {5.6} {g} 铁粉与足量盐酸充分反应，有 {0.2} {mol} 电子转移
D. 等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 所含电子数相等

A.} 相同条件下， {N_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体与等体积的 {N_{2}} 的物质的量相同，则分子数相同，但 {N_{2}} 和 {O_{3}} 的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；
B.标准状况下， {28gCO} 的物质的量为 { {28g}{28g/mol}=1mol}，气体摩尔体积只适用于气体，标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，水的物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {5.6g} 即 {0.1mol} 铁粉与足量盐酸充分反应，生成 {0.1mol} 氯化亚铁，失去 {0.1mol×2=0.2mol} 电子，故C正确；
D.氨气和甲烷都是 {10} 电子体，等质量的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 物质的量不同，所以所含电子数不同，故D错误；
故选： {C} ．
A.从 {N_{2}} 和 {O_{3}} 的分子组成分析， {1molN_{2}} 含有 {2mol} 原子， {1molO_{3}} 含有 {3mol} 原子；
B.气体摩尔体积只适用于气体，标准状况水不是气体；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据铁的物质的量计算转移电子数；
D.等质量的 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 气体的物质的量之比为 {16g/mol}： {17g/mol=16}： {17}，氨气和甲烷都是 {10} 电子体．
本题涉及物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移和应用，注意阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

A.} 燃烧反应一定为放热反应，故A错误；
B.放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；
C.化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；
D.化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(} 气 {)+5O_{2}(} 气 {)⇌4NO(} 气 {)+6H_{2}O(} 气)在 {10L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {0.45mol}，则此反应的平均速率 { {v}(X)} 可表示为( )
A. { {v}(NH_{3})=0.0100mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. { {v}(O_{2})=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. { {v}(NO)=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
D. { {v}(H_{2}O)=0.045mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.00125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D. {v(H_{2}O)=0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误；
最终答案：C