callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用离子方程式： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓} 表示的是( )
A. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
D. 碳酸钡与稀硫酸反应

A.} 硫酸钾与硝酸钡溶液反应的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}，故A正确；
B.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，反应中还生成了水，不能用 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓} 表示，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，反应还生成了氢氧化铜沉淀，不能用 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓} 表示，故C错误；
D.碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为： {BaCO_{3}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}↑}，碳酸钡不能拆开，不能用 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓} 表示，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NaOH} 固体配制 {100mL} {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液，下列操作和说法中正确的是( )
A. 定容时胶头滴管内水滴加到瓶外不会影响实验结果
B. 将 {40gNaOH} 固体溶于 {1} {L} 水中可配成 {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液
C. 实验只需实验仪器为：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D. 准确称量长时间敞口放置的 {4.0gNaOH} 固体配制，所得溶液浓度偏高

A.} 定容时胶头滴管内水滴加到瓶外，对 {n} 、 {V} 均无影响，则不会影响实验结果，故A正确；
B.溶于 {1 L} 水中，溶液体积大于 {1L}，则 {NaOH} 溶液的浓度偏小，故B错误；
C.选托盘天平、药匙称量固体，在烧杯中溶解，量筒可量取水，在容量瓶中定容，还需要胶头滴管，故C错误；
D.长时间敞口放置的 {4.0gNaOH} 固体配制， {NaOH} 的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是( )
A. 丙醛
B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯
D. 丙烯酸

A.} 丙醛的分子式为 {C_{3}H_{6}O}；丙酸分子式为 {C_{3}H_{6}O_{2}}，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.甲酸乙酯的分子式为 {C_{3}H_{6}O_{2}}，含有醛基，能发生银镜反应，与丙酸分子式都为： {C_{3}H_{6}O_{2}}，分子式相同，是同分异构体，故B正确；
C.乙酸甲酯的分子式为 {C_{3}H_{6}O_{2}}，不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D.丙烯酸的分子式为 {C_{3}H_{4}O_{2}}，与丙酸不是同分异构体，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
B. 离子半径 {W^{3+} < Z^{-}}，第一电离能 {X < W}
C. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 最高正价与族序数相等
D. 电负性 {Z < Y < W < X}

A.非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故A错误；
B.电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径 {W^{3+} < Z^{-}}，非金属 {F} 比 {O} 强，所以第一电离能 {X < W}，故B正确；
C. {O} 、 {F} 没有最高正价，故C错误；
D.元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性 {X < W < Y < Z}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 分子式不同，它们只含 {C} 、 {H} 、 {O} 元素中的两种或三种，若将 {X} 、 {Y} 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变 {.} 则 {X} 、 {Y} 可能是( )
A. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}}
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}}
C. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}}

A. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}}，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}}，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O}， {C_{2}H_{6}O} 表示为： {C_{2}H_{4}(H_{2}O)}，且含有的碳原子数目相同，所以只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}}， {C_{2}H_{4}O_{2}} 可以表示为 {C_{2}(H_{2}O)_{2}}，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题 {.} 下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含有等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 溶液中，逐滴加入盐酸： {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 溶液中，缓慢通入氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. 在含等物质的量的 {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 溶液中，缓慢通入 {CO_{2}}： {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. 在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 溶液中加入锌粉： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}}

A.} 若 {H^{+}} 最先与 {AlO_{2}^{-}} 反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 {OH^{-}} 反应生成 {AlO_{2}^{-}}，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.离子还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，因为 {2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}，故B错误；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入 {CO_{2}} 的反应顺序为 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {BaCO_{3}}，故C错误，故C错误；
D、氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+}}，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 的原子序数依次增大 {.} 元素 {X} 的一种高硬度单质是宝石， {Y^{2+}} 电子层结构与氖相同， {Z} 的质子数为偶数，室温下， {M} 单质为淡黄色固体 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {X} 单质与 {M} 单质不能直接化合
B. {Y} 的合金可用作航空航天飞行器材料
C. {M} 简单离子半径大于 {Y^{2+}} 的半径
D. {X} 和 {Z} 的气态氢化物，前者更稳定

A.高温条件下，硫和碳反应可生成 {CS_{2}}，故A错误；
B. {Y} 为 {Mg}，对应的合金硬度大，密度小，可用作航空航天飞行器材料，故B正确；
C. {S^{2-}} 比 {Mg^{2+}} 多一个电子层，离子半径较大，故C正确；
D.非金属性 {C > Si}， {C} 的氢化物较稳定，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {1mol} 某气体的体积为 {22.4L}，该气体所处的状态不一定是标准状况
B. 非标准状况下， {1mol} 任何气体的体积必定不是 {22.4L}
C. 氦气含有 {N_{A}} 个原子，该物质在标准状况下的体积约为 {22.4L}
D. 任何状况下， {1molCO_{2}} 和 {18gH_{2}O} 所含的分子数和原子数都相等

A.1mol} 气体的体积为 {22.4L}，根据 {pV=nRT} 可知，满足条件的 {T} 、 {P} 很多，不一定是标准状况，故A正确；
B.标准状况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，当气体摩尔体积为 {22.4L/mol} 时，不一定是标况，故在非标况下，根据 {pV=nRT} 可知，当压强和温度同倍数增大或减小，气体摩尔体积也可能是 {22.4L/mol}，故B错误；
C.氦气为单原子分子，故含 {N_{A}} 个氦气的物质的量为 {1mol}，在标况下的体积为 {22.4L}，故C正确；
D. {18g} 水物质的量 {= {18g}{18g/mol}=1mol}，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 三种金属离子，现用 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} {NaCl} {NaOH}
B. {NaOH} {NaCl} {Na_{2}CO_{3}}
C. {NaCl} {NaOH} {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaCl} {Na_{2}CO_{3}} {NaOH}

A.} 由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；
B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；
C.氯化钠只能与溶液中 {Ag^{+}} 形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 {Mg^{2+}} 形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 {Ba^{2+}} 形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；
D.氯化钠溶液沉淀溶液中 {Ag^{+}} 后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 澄清透明的无色溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {0.10} {mol⋅L^{-1}} {KI} 溶液： {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 能使酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 含有 {Na_{2}CO_{3}} 的溶液： {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {KI} 、 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.能使酚酞变红的溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 与 {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {5mol⋅L^{-1}} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：： {①} 有红色金属生成 {②} 产生刺激性气味的气体 {③} 溶液呈现蓝色 {.} 据此判断下列说法正确的是( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. {1mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子

A、由发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B、 {NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，反应前后 {S} 元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．
D、反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，反应的发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，则 {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表 {1} 是元素周期表的一部分：
表 {1} 
氧 {X} {Y} {Z} | |
表 {2} 
数据编号 滴入 {NaOH} 溶液的体积 {/mL} 溶液 {pH} {HX} {HZ} {①} {0} {3} {1} {②} {20.00} {a} {7} | | |
 {25℃} 时，用浓度为 {0.1000mol/L} 的 {NaOH} 溶液分别滴定 {20.00mL} 浓度均为 {0.1000mol/L} 的两种酸 {HX} 、 {HZ(} 忽略体积变化)，实验数据如表 {2}，下列判断正确的是( )
A. 表格中 {a < 7}
B. {HX} 和 {HZ} 等体积混合后 {pH=1+ 2}
C. {Y} 和 {Z} 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. {0.l000} {mol/L} {Na_{2}Y} 的水溶液中： {c(Y^{2-})+c(HY^{-})+c(H_{2}Y)=0.1000} {mol/L}

A. {HCl} 和 {NaOH} 混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为 {20.00mL}，即 {NaOH} 的物质的量和 {HCl} 的物质的量相同，则也和 {HF} 的物质的量相同，即 {HF} 和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成 {NaF}，而 {NaF} 为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故 {a} 大于 {7}，故A错误；
B. {HX} 和 {HZ} 等体积混合后， {HCl} 电离出的 {c(H^{+})=0.050mol/L}，但由于 {HF} 是弱电解质，和 {HCl} 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的 {pH} 不等于 {1+ 2}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性 {Cl} 强于 {S}，故HC {l} 的热稳定性强于 {H_{2}S}，即前者的分解温度较低，故C错误；
D. {Y^{2-}} 在溶液中会部分水解为 {HY^{-}} 和 {H_{2}Y}，根据物料守恒可知， {c(Y^{2-})+c(HY^{-})+c(H_{2}Y)=0.1000} {mol/L}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 常温下，在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HNO_{3}} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+}) < {K_{W}}}
B. 浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}
C. {25℃} 时， {AgCl} 固体在等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CaCl_{2}} 溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、 {pH} 均先增大后减小

A.} 酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的 {c(H^{+}) < {K_{W}}}，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B正确；
C.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；
D.冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的 {pH} 先减小后增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机反应类型的描述不正确的是( )
A. 乙醇使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

A.} 乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；
B.苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
D.己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mL} {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6mol⋅L^{-1}}，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 {22.4L(} 标准状况)气体，假定电解后溶液体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}
B. 电解过程中共转移 {8} {mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5} {mol}
D. 电解后溶液中的 {c(H^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}

A. {c(Cu^{2+})= {1mol}{0.5L}=2mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {6mol/L-2mol/L×2=2mol/L}，故A正确；
B.由上述分析可知，电解过程中转移电子为 {4mol}，故B错误；
C.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 { {4mol-2mol}{0.5L}=4mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是( )
A. 皂化反应指酯类物质发生碱性水解
B. 光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
C. 苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D. 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

A.} 并不是所有的酯在碱性条件下水解称为皂化反应，只有油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故A错误；
B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是有机物，故B错误；
C.苯酚，甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C错误；
D.煤经气化生成 {CO} 、氢气，经液化生成甲醇等，都为化学变化，且生成清洁能源，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列系统命名法正确的是( )
A. {2-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷
B. {2}， {3-} 二乙基 {-1-} 戊烯
C. {2-} 甲基 {-3-} 丁炔
D. 对二甲苯

A.2-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷，戊烷的命名中出现了 {4-} 乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在 {2} 、 {4} 号 {C} 各含有 {1} 个甲基，该有机物正确命名为： {2}， {4-} 二甲基己烷，故A错误；
B. {2}， {3-} 二乙基 {-1-} 戊烯，主链为戊烯，在 {2} 、 {3} 号 {C} 各含有 {1} 个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；
C. {2-} 甲基 {-3-} 丁炔，丁炔命名中不能出现 {3-} 丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为： {2-} 甲基 {-1-} 丁炔，故C错误；
D.对二甲苯，苯环上对位有 {2} 个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
B. 稳定性： {NH_{3} < PH_{3} < SiH_{4}}
C. 碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-}}

A.} 同周期从左向右非金属性增强，则非金属性 {Cl > S > P}，酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B.非金属性 {N > P > Si}，则稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > SiH_{4}}，故B错误；
C.金属性 {K > Na > Mg}，则碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性 {F > Cl > Br}，可知还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是原子半径最小的元素， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}， {Z} 的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布， {W} 原子最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物只有一种
B. 原子半径： {r(Z) < r(R)}
C. {R} 的氯化物的热稳定性比 {W} 的强
D. {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强

A. {H} 与 {C} 元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B. {Z} 为 {Mg} 、 {R} 为 {Cl}，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小， {r(Z) > r(R)}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，故氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故C正确；
D.非金属性 {S > C}， {Y} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸， {Y} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的( )
A. 原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 原子半径呈周期性变化
C. 原子的电子层数呈周期性变化
D. 化合价呈周期性变化

A.} 因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；
B.因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C错误；
D.因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是( )
A. 干冰升华和液溴挥发
B. 金刚石熔化和金属铜熔化
C. 蔗糖溶于水和 {H_{2}SO_{4}} 溶于水
D. 食盐粉碎和干冰粉碎

A.} 干冰和液溴都是分子晶体，干冰升华由固态二氧化碳变为气态二氧化碳，需克服分子间作用力，液溴挥发时需克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力完全相同，故A正确；
B.金刚石是原子晶体熔化时克服共价键，金属铜是金属晶体熔化时克服金属键，两者所克服的微粒间作用力不相同，故B错误；
C.蔗糖是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，故C错误；
D.食盐是离子晶体粉碎时克服离子键，干冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 {.} 粉身碎骨浑不怕，只要留清白在人间“明代诗人于谦的 {《} 石灰吟 {》} 中对“ {CaCO_{3}→CaO} ”的转化进行拟人化的描述，下列说法正确的是( )
A. 上述转化属于分解反应
B. 上述反应过程放出大量热
C. 生成的 {CaO} 可作氯气的干燥剂
D. {CaCO_{3}} 水泥的主要成分之一．

A.CaCO_{3}} 分解生成 {CaO} 和二氧化碳，属于分解反应，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 分解生成 {CaO}，为吸热反应，故B错误；
C. {CaO} 为碱性氧化物，可用氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，故C错误；
D.水泥的主要成分为硅酸盐，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的前 {20} 号元素，它们的原子最外层电子数分別为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1}， {X} 具有还原性也有氧化性， {Y} 和 {Z} 原子的 {L} 层均达到了 {8} 电子结构， {Z^{-}} 和 {W^{+}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {X} 和 {Y} 、 {Z} 、 {W} 都能形成共价化合物
B. 离子半径从大到小的顺序为： {W^{+} > Y^{2-} > Z^{-}}
C. {X} 、 {Y} 的最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4}
D. {Z} 的单质和 {Y} 的低价氧化物都能漂白干燥织物

A. {X} 与 {W} 形成离子化合物 {KH}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径从大到小的顺序为： {Y^{2-} > Z^{-} > W^{+}}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 的最高和最低化合价的代数和分别为 {+1+(-1)=0} 、 {+6+(-2)=4}，故C正确；
D. {Z} 的单质为氯气， {Y} 的低价氧化物二氧化硫，干燥氯气不具有漂白性，则不能漂白干燥织物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族，下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {X} 的最高氧化物对应的水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A、 {Mg} 和 {Si} 、 {C} 和 {O} 同周期， {C} 和 {Si} 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 {r(Mg) > r(Si) > r(C) > r(O)}，故A错误；
B、 {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别为 {MgO} 、 {SiO_{2}}， {MgO} 中含有离子键， {SiO_{2}} 中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C、 {C} 和 {Si} 同主族，非金属性 {C > Si}，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；
D、非金属性 {O > Si}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {SiH_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应 {2AB(g)⇌C(g)+3D(g)} 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 { H} 、 { S} 应为( )
A. { H < 0}， { S > 0}
B. { H < 0}， { S < 0}
C. { H > 0}， { S > 0}
D. { H > 0}， { S < 0}

A、当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行，故A错误；
B、 { H < 0}， { S < 0} 时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、 { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；
D、 { H > 0}， { S < 0} 时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
故选： {C} ．
当 { G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行， { G= H-T⋅ S > 0} 时，反应不能自发进行，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

A.} 氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，而不是在电流的作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；
B.硫酸钡虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，熔融能完全电离，则硫酸钡属于电解质，故B正确；
C.二氧化碳溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故C错误；
D.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

A.} 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B.增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C.加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C错误；
D.升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当密闭容器中合成氨反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 { {1}{2}.} 达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是( )
A. 容器内的总压强为原来的 {2} 倍
B. {NH_{3}} 的浓度为原来的 {2} 倍
C. {H_{2}} 的转化率为原来的 {2} 倍
D. 气体的密度为原来的 {2} 倍

A、体积缩小为原来的一半，压强增大，不考虑平衡移动，压强增大为原来 {2} 倍，但压强增大，平衡正向进行，减弱了增大的压强，所以容器内的总压强小于原来的 {2} 倍，故A错误；
B、体积缩小为原来的一半，不考虑平衡移动，浓度变化为原来 {2} 倍，但压强增大平衡正向进行，氨气浓度大于原来的 {2} 倍，故B错误；
C、体积缩小，压强增大，达到新平衡状态，是减弱作用，不能完全转化，所以 {H_{2}} 的转化率比原来的 {2} 倍小，故C错误；
D、气体密度 {= {m}{V}}，气体质量不变，但体积缩小为原来的一半，所以密度为原来的 {2} 倍，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在 {2L} 的密闭容器中，加入 {1mol X(g)} 和 {2mol Y(g)} 发生反应： {X(g)+mY(g)⇌3Z(g)}，平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数分别为 {30\%} 、 {60\%} 、 {10\%.} 在此平衡体系中加入 {1mol Z(g)}，再次达到平衡后， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数不变，下列叙述不正确的是( )
A. {m=2}
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. {X} 与 {Y} 平衡转化率之比为 {1}： {1}
D. 第二次平衡时， {Z} 的浓度为 {0.4mol⋅L^{-1}}

A.} 向平衡体系中再加入 {1molZ}，重新建立平衡时 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则 {1+m=3}， {m=2}，故A正确；
B.同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，故B正确；
C.向 {2L} 的密闭容器中加入 {1molX} 和 {2molY}，由于 {m=2}，则反应过程中消耗 {X} 、 {Y} 的物质的量之比为 {1}： {2}，所以 {X} 、 {Y} 的转化率一定相等，即 {X} 与 {Y} 平衡转化率之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.再加入 {1molZ} 后总物质的量为 {4mol}，重新达到平衡时 {Z} 的体积分数仍然为 {10\%}，则重新建立平衡时 {Z} 的浓度为： { {4mol×10\%}{2L}=0.2mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：羰基硫 {(COS)} 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 {CO} 和 {H_{2}S} 混合加热并达到下列平衡：
 {CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)} {K=0.1} 
反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入 {CO} 后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {7mol}
D. {CO} 的平衡转化率为 {80\%}

A.} 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B.通入 {CO} 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C.反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，设反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {n}，则：
{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}
起始 {(mol)}： {10} {n} {0} {0}
变化 {(mol)}： {2} {2} {2} {2}
平衡 {(mol)}： {8} {n-2} {2} {2}
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则 {K= {c(COS)×c(H_{2})}{c(CO) c(H_{2}S)}= {2×2}{8 (n-2)}=0.1}，解得 {n=7}，故C正确；
D.根据上述数据，可知 {CO} 的平衡转化率为 { {2mol}{10mol}×100\%=20\%}，故D错误；
故选： {C}。
A.升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B.通入 {CO} 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C.反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，设反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {n}，则：
{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)} 起始 {(mol)}： {10} {n} {0} {0}
变化 {(mol)}： {2} {2} {2} {2}
平衡 {(mol)}： {8} {n-2} {2} {2}
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式 {K= {c(COS)×c(H_{2})}{c(CO) c(H_{2}S)}} 列方程计算；
D.根据 {C} 中的计算数据计算 {CO} 的平衡转化率。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的物质的量是 {1mol} 的是( )
A. {2g} {H_{2}}
B. 常温常压下 {22.4LCO_{2}}
C. {18g} 水中的原子总数
D. {100mL} {1mol/L} {NaCl} 溶液中的 {CI^{-}}

A.2gH_{2}} 物质的量 {= {2g}{2g/mol}=1mol}，故A正确；
B.常温常压下 {22.4LCO_{2}} 物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {18g} 水物质的量 {= {18g}{18g/mol}=1mol}，水中的原子总数 {3mol}，故C错误；
D. {100mL 1mol/LNaCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 物质的量 {=} 氯化钠物质的量 {=0.1L×1mol/L=0.1mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是( )
A. {NH_{3}}
B. {NO}
C. {NO_{2}}
D. {HNO_{3}}

A、氨气分子中氮元素是 {-3} 价，最低价态，所以只具有还原性，故A正确．
B、一氧化氮分子中氮元素是 {+2} 价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故B错误．
C、二氧化氮分子中氮元素是 {+4} 价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误．
D、硝酸分子中氮元素是 {+5} 价，是最高价态，所以只具有氧化性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {NH_{4}^{+}} 中，电子的物质的量为 {11} {mol}
B. 将 {4g} {NaOH} 溶解于 {1} {L} 水中所得溶液物质的量浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}
C. 等质量的臭氧 {(O_{3})} 与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下 {1mol} 任何物质体积均约为 {22.4L}

A.1} {mol} {NH_{4}^{+}} 中含有电子的物质的量为 {10} {mol}，故A错误；
B.将 {4g} {NaOH} 溶解于 {1} {L} 水中，所得溶液的体积不是 {1L}，则溶液的浓度不是 {1mol/L}，故B错误；
C.氧气和臭氧互为同素异形体，等质量的臭氧 {(O_{3})} 与氧气都含有相同质量的 {O} 原子，则二者所含的原子数相等，故C正确；
D.标准状况下 {1mol} 任何气体体积均约为 {22.4L}，若不是气体，该说法不合理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列概念的依据正确的是( )
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移

A.} 仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的化合物，只含 {O}，属于混合物，故A错误；
B.溶液与胶体的本质区别是分散质粒度的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，故B错误；
C、强弱电解质：电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，故C错误；
D、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，是氧化还原反应的特征，氧化还原反应的本质是有无电子转移，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含大量 {Ca^{2+}} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. 在强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 在强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.Fe^{2+}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2}} 、 {Fe^{3+}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.强酸性溶液中存在大量氢离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {30mL} {0.1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相等的是( )
A. {15} {mL} {0.2mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液
B. {30} {mL} {0.1mol/L} 的 {KClO_{3}} 溶液
C. {10} {mL} {0.2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液
D. {30} {mL} {0.3mol/L} 的 {NaCl} 溶液

A. {15mL} {0.2mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故A错误；
B. {30mL0.1mol/L} 的 {KClO_{3}} 溶液中， {KClO_{3}} 电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，故B错误；
C. {10} {mL} {0.2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {0.2mol/L×1=0.2mol/L}，故C错误；
D. {30} {mL} {0.3mol/L} 的 {NaCl} 溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {0.3mol/L×1=0.3mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {100mL0.10mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液中加入 {100mL} 溶有 {2.08gBaCl_{2}} 的溶液，再加入 {100mL} 溶有 {0.010mol/CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的溶液，充分反应下列说法正确的是( )
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 最终得到的溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量为 {0.02} {mol}
D. 在最终得到的溶液中 {Cu^{2+}} 的物质的量浓度为 {0.01mol/L}

A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是 {0.01mol}，故B正确；
C、反应前 {Cl^{-}} 的物质的量为 {0.02mol}，参加反应的物质的量为 {0.01mol}，则反应后 {Cl^{-}} 的物质的量为 {0.01mol}，故C错误；
D、在最终得到的溶液中， {Cu^{2+}} 的物质的量浓度为 { {0.010mol}{0.3L}=0.033mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易被还原成 {Co^{2+}}，且 {Co_{2}O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
A. {Cl_{2}} 通入 {FeI_{2}} 溶液中，可存在反应 {3Cl_{2}+6FeI_{2}=2FeCl_{3}+4FeI_{3}}
B. 每 {1} {mol} {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中被氧化生成 {Co^{2+}} 时转移 {2} {mole^{-}}
C. {FeCl_{3}} 溶液能将 {KI} 溶液中的 {I^{-}} 氧化
D. {I_{2}} 具有较强的氧化性，可以将 {Co^{2+}} 氧化成 {Co_{2}O_{3}}

A.Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 的氧化性依次减弱，所以氯气通入 {FeI_{2}} 溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应 {3Cl_{2}+6FeI_{2}═2FeCl_{3}+4FeI_{3}}，故A错误；
B. {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易得电子而被还原成 {Co^{2+}}，所以每 {1} {mol} {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中被还原生成 {Co^{2+}} 时转移 {2} {mol} {e^{-}}，故B错误；
C.氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以 {FeCl_{3}} 溶液能将 {KI} 溶液中的 {I^{-}} 氧化，故C正确；
D. {Co_{2}O_{3}} 的氧化性大于 {I_{2}}，所以 {Co_{2}O_{3}} 能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将 {Co^{2+}} 氧化成 {Co_{2}O_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. {HCl} 气体溶于水

A.} 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；
C.酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；
D. {HCl} 气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为 {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe(OH)_{2}.} 以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
B. 正极发生的反应为 {2H_{2}O+O_{2}+2e^{-}═4OH^{-}}
C. 原电池是将电能转化为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

A.根据反应方程式知，负极反应式为 {Fe-2e^{-}Fe^{2+}}，故A正确；
B.根据反应方程式知，正极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故B错误；
C.原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；
D.氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子的最外层只有 {2} 个电子，则该元素( )
A. 一定是Ⅱ {A} 族元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

A.最外层上只有两个电子的元素有零族元素 {He} 、Ⅱ {A} 族元素、部分过渡元素，故A错误；
B. {He} 为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；
C.若为Ⅱ {A} 族元素，表现 {+2} 价，但若为 {He} 表现 {0} 价，过渡元素化合价复杂，如 {Fe} 可以表现 {+2} 、 {+3} 等，故C错误；
D. {He} 为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，
故选： {D} ．
某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体 {He}，也可能为第Ⅱ {A} 族元素，如 {Mg}，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示 {.} 下列叙述不正确的是( )
元素 元素性质或原子结构的部分信息 {W} 元素的离子核外无电子 {X} 地壳中含量最多的元素 {Y} 元素的离子半径在该周期中最小 {Z} {Z} 的单质是淡黄色固体 | | | | | |
A. {W} 与 {Z} 形成的化合物在常温下为气体
B. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
C. {X} 和 {Z} 形成的常见化合物能形成酸
D. 简单氢化物的稳定性： {X > Z}

A. {W} 与 {Z} 形成的化合物为 {H_{2}S}，在常温下为气体，故A正确；
B. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；
C. {X} 和 {Z} 形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，则简单氢化物的稳定性： {X > Z}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

A.} 当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；
B、化学反应的限度与反应时间无关，故B错误；
C、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故C错误；
D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A. {Na^{+}}： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
B. {F}： {1s^{2}2s^{2}2p^{5}}
C. {O^{2-}}： {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}
D. {Ar}： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}

A.Na} 的原子序数为 {11}，离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，最外层达到 {8} 电子稳定结构，故A正确；
B. {F} 原子核外有 {9} 个电子，核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{5}}，故B正确；
C. {O} 的原子序数为 {8}，离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，最外层应达到 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {Ar} 的核外有 {18} 个电子，核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，符合能量最低原理，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯 {(CH_{2}=CH_{2})} 的说法不正确的( )
A. 乙烯分子中 {2} 个碳原子都是 {sp^{2}} 杂化
B. 乙烯分子存在非极性键
C. 乙烯分子中 {4} 个 {H} 原子在同一平面上
D. 乙烯分子有 {6} 个 {σ} 键

A.} 乙烯分子中 {2} 个碳原子的价层电子对数为 {3}，所以碳碳双键两端的碳原子采用 {sp^{2}} 杂化，故A正确；
B.同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；
C.乙烯分子的空间结构为平面方形，所以 {4} 个 {H} 原子在同一平面上，故C正确；
D.共价单键是 {σ} 键，共价双键中一个是 {σ} 键一个是 {π} 键，所以乙烯中有 {5} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故D错误；
最终答案：D