callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是( )
A. 乙醇溶于水和硫酸溶于水
B. 二氧化硅和干冰熔化
C. 碘升华和液溴挥发
D. 石灰石和冰粉碎

A.} 乙醇是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体熔化时克服共价键，干冰是分子晶体熔化时克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力不相同，故B错误；
C.碘和液溴都是分子晶体，碘升华由固态变为气态，需克服分子间作用力，液溴挥发时需克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力完全相同，故C正确；
D.石灰石是离子晶体粉碎时克服离子键，冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Fe_{3}O_{4}} 可以表示成 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}.} 水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {Fe^{2+}} 是还原剂， {S2O3^{2-}} 和 {O_{2}} 是氧化剂
B. 每生成 {1} {mol} {Fe_{3}O_{4}} 反应转移的电子数为 {2} {mol}
C. 若有 {2mol} {Fe^{2+}} 被氧化，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5mol}
D. 将纳米 {Fe_{3}O_{4}} 分散在水中 {Fe_{3}O_{4}} 不能透过滤纸

A.Fe} 、 {S} 元素的化合价升高， {O} 元素的化合价降低，则 {O_{2}} 是氧化剂， {S_{2}O_{3}^{2-}} 和 {Fe^{2+}} 是还原剂，故A错误；
B.每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，由 {O} 元素的化合价变化可知，转移电子数为 {1mol×2×(2-0)=4mol}，故B错误；
C.若有 {2molFe^{2+}} 被氧化，由电子守恒可知，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 { {2mol×(3-2)}{2 (2-0)}=0.5mol}，故C正确；
D.将纳米 {Fe_{3}O_{4}} 分散是胶体，在水中 {Fe_{3}O_{4}} 能透过滤纸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )
A. {Cl_{2}}
B. 氯水
C. {NaClO} 溶液
D. {Na_{2}O_{2}} 与水反应后的溶液

A.} 氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；
B.氯水中含 {HClO}，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
C.次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成 {HClO}，使有色布条褪色，故C错误；
D.过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}}
D. {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}+3H_{2}} {=} {2NH_{3}} 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增加 {N_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. {N_{2}} 足量时， {H_{2}} 能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}

A.反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
C.加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有物质的量浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的四种溶液各 {25mL}： {①} 氨水 {②NH_{4}Cl} 溶液 {③Na_{2}CO_{3}} 溶液 {{\,\!}④NaHCO_{3}} 溶液，下列说法正确的是( )
A. {4} 种溶液 {pH} 的大小顺序： {① > ④ > ③ > ②}
B. {①} 、 {②} 混合后 {pH > 7}，则混合溶液中 {c(NH_{4}^{+}) < c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
C. {①} 、 {②} 中分别加入 {25mL0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸后，溶液中 {c(NH_{4}^{+})}： {① > ②}
D. {③} 、 {④} 中分别加入 {12.5mL0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液后，两溶液中离子种类相同

A.} 氨水是弱碱溶液， {NH_{4}Cl} 是强酸弱碱盐， {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 是强碱弱酸盐， {4} 种溶液的 {pH} 的大小顺序： {① > ③ > ④ > ②}，故A错误；
B. {①} 、 {②} 混合后 {pH > 7}，则混合溶液中 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离程度大于 {NH_{4}^{+}} 的水解程度，混合溶液中 {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故B错误；
C. {①} 、 {②} 中分别加入 {25 mL 0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸后，得到 {NH_{4}Cl} 溶液和 {NH_{4}Cl} 、 {HCl} 的混合溶液， {HCl} 抑制 {NH_{4}^{+}} 的水解，故溶液中 {c(NH_{4}^{+})}： {① < ②}，故C错误．
D.向溶液 {③} 、 {④} 中分别加入 {25mL 0.1mol/L NaOH} 溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {M+N⇌Q} 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. {M} 、 {N} 、 {Q} 三种物质的浓度一定相等
B. {M} 、 {N} 全部变成了 {Q}
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止

A.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标况下， {11.2L} {CO_{2}} 与 {SO_{2}} 的混合物含有氧原子数为 {2N_{A}}
B. 常温下， {0.9g} {H_{2}O} 中，含有的电子数为 {0.5N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} {CCl_{4}} 所含的原子数为 {0.5N_{A}}
D. {1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中，含 {Na^{+}} 的个数为 {2N_{A}}

A.} 标况下 {11.2LCO_{2}} 与 {SO_{2}} 的物质的量为： { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，二者分子中都含有 {2} 个氧原子，则该混合物含有 {1mol} 氧原子，含有氧原子数为 {N_{A}}，故A错误；
B.常温下， {0.9g} {H_{2}O} 的物质的量为： { {0.9g}{18g/mol}=0.05mol}， {0.05mol} 水分子中含有 {0.5mol} 电子，含有的电子数为 {0.5N_{A}}，故B正确；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.没有告诉 {1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，错误的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 碳酸钠为强电解质，电离方程式为 {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}
B. {NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}
C. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
D. {2H_{2}O+2F_{2}=4HF+O_{2}↑}

A.} 各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {H} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；
C.只有 {N} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；
D. {O} 和 {F} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {0.1} {mol/LC_{6}H_{5}ONa} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(C_{6}H_{5}O^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {pH} 和 {K_{w}} 均减小
C. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中， {c(H^{+})} 不相等
D. 在 {Na_{2}S} 溶液中加入 {AgCl} 固体，溶液中 {c(S^{2-})} 下降

A.} 苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.加水稀释促进碳酸钠水解，但 {V(} 溶液 {)_{增大} > n(OH^{-})_{增大}}，导致溶液的碱性减弱，即 {pH} 减小，因为 {K_{w}} 只与温度有关，温度不变，所以 {K_{w}} 不变，故B错误；
C. {c(H^{+})=10^{-pH}=10^{-5}mol/L}，所以相同温度下， {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中， {c(H^{+})} 相等，故C错误；
D.向硫化钠溶液中加入 {AgCl} 固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀导致 {c(S^{2-})} 下降，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {pH=6} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {pH} 为 {2.} 下列对该溶液的叙述中，不正确是( )
A. 该温度高于 {25℃}
B. 由水电离出来的 {H^{+}} 的浓度是 {1.0×10^{-10}mol/L}
C. 加入 {NaHSO_{4}} 晶体抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液可使该溶液恰好呈中性

A.25℃} 时 {pH=7}， {pH=6} 说明促进了水的电离，所以 {T > 25℃}，故A正确；
B. {pH=6}，水的离子积常数为 {1×10^{-12}}，水的离子积常数 {=} 氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L}，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D. {Kw=1×10^{-12}}， {pH=2} 的硫酸氢钠溶液 {c(H^{+})=0.01mol/L}， {pH=12} 的氢氧化钠溶液中 {c(OH^{-})=1mol/L}，两种溶液的体积相等，则 {n(H^{+}) < n(OH^{-})}，所以碱过量，溶液显示碱性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二元酸 {H_{2}A} 在水中发生电离： {H_{2}A═H^{+}+HA^{-}} 和 {HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是( )
A. {NaHA}： {c(Na^{+}) > c(HA^{-}) > c(OH^{-}) > c(A^{2-}) > c(H^{+})}
B. {Na_{2}A}： {c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)]}
C. {Na_{2}A}： {c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)=c(OH^{-})}
D. {H_{2}A}： {c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})}

A. {NaHA} 溶液中： {HA^{-}} 只能电离不能水解，所以溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.根据 {Na_{2}A} 溶液中的物料守恒可得： {c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})]}，故B错误；
C. {Na_{2}A} 溶液中不存在 {H_{2}A} 分子，根据质子守恒可得： {c(H^{+})+c(HA^{-})=c(OH^{-})}，故C错误；
D.根据 {H_{2}A} 溶液中的电荷守恒得： {c(H^{+})=c(HA^{-})+2} {c(A^{2-})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是( )
A. 柴草是目前主要的新能源
B. 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理
C. 加碘食盐中加入了 {I_{2}}
D. 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢

A.} 按照社会发展，人类使用的能源越来越复杂，大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代，柴草不是新能源，故A错误；
B.用汽油清洗衣物上的油渍，利用了油脂在汽油中溶解，故B错误；
C.加碘盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故C错误；
D.食醋属于酸，水垢成分主要为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁能溶于食醋，食醋可用于清洗热水瓶中的水垢，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液呈碱性的是( )
A. {KAlO_{2}}
B. {KClO_{4}}
C. {NaHSO_{4}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.KAlO_{2}} 为强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解溶液呈碱性，故A正确；
B. {KClO_{4}} 为强酸强碱盐，溶液为中性，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，故C错误；
D. {NH_{4}NO_{3}} 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法中正确的是( )
A. 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强
B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C. 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用
D. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

A.} 生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A错误；
B.青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金，所以三种物质都是合金，故B正确；
C.由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今 {4000} 年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故C错误；
D.铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是 {4} 种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如表，已知 {Z} 的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. {X} 的气态氢化物的水溶液呈酸性
B. {X} 原子的半径小于 {Y} 原子的半径
C. {Z} 的氧化物是生产玻璃的原料之一
D. {W} 单质的水溶液久置不会变质

A. {X} 的气态氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则 {X} 原子的半径大于 {Y} 原子的半径，故B错误；
C. {Z} 的氧化物为二氧化硅，与碳酸钙、碳酸钠高温下反应可生产玻璃，故C正确；
D. {W} 单质的水溶液含 {HClO}，光照 {HClO} 分解，则久置会变质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①Cl_{2}+2KBr═2KCl+Br_{2}}， {②KC1O_{3}+6HCl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O.} 据此判断下列说法正确的是( )
A. 上述两个反应都是置换反应
B. {①} 中 {KC1} 是氧化产物， {KBr} 发生还原反应
C. 反应 {②} 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {5}： {1}
D. 氧化性由强到弱的顺序为： {Br_{2} > Cl_{2} > KC1O_{3}}

A.} 一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应， {KC1O_{3}+6HCl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O} 反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B. {Cl_{2}+2KBr═2KCl+Br_{2}} 中， {Cl_{2}} 得到电子生成 {KCl}， {KC1} 是还原产物， {KBr} 的失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C. {KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中反应 {6molHCl} 中只有 {5mol} 被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为 {5}： {1}，故C正确；
D.反应中，氧化性由强到弱的顺序为： {KC1O_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将 {Na_{2}O_{2}} 粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 {CO_{2}} 粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是放热反应 {B} 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，再 滴加 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 氧化性： {NO_{3}^{-} > Fe^{3+}} {C} 向 {2} 支盛有 {5mL} 相同浓度稀氨水的试管中分别加入 {5} 滴 {0.1mol/L} 相同浓度的 {CuCl_{2}} 溶液 和 {CaCl_{2}} 溶液 {-} 支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象 {K_{sP}[Cu(OH)_{2}] < } {K_{sp}[Ca(OH)_{2}]} {D} 将浓硫酸滴在棉花上 棉花变黑 浓硫酸有脱水性 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧，可知生成白色固体，且放热，则 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是放热反应，故A正确；
B.向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，不能比较 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 的氧化性，二者均可氧化二氧化硫，故B错误；
C. {Ksp} 小的先生成沉淀，试管中产生蓝色沉淀，可知 {K_{sP}[Cu(OH)_{2}] < K_{sp}[Ca(OH)_{2}]}，故C正确；
D.浓硫酸具有脱水性，棉花变黑，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧 {(O_{3})} 生成，下列说法中正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
B. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的化合物
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 相互转化属于化学变化
D. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有的氧原子数不相同

A.} 同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A错误；
B.由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由 {3} 个 {O} 原子构成，臭氧属于单质，故B错误；
C.臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比为 {3}： {2}，其分子个数之比等于物质的量之比为 {3}： {2}，每个臭氧分子中含有 {3} 个 {O} 原子、每个氧气分子中含有 {2} 个 {O} 原子，所以其含有原子个数相等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的( )
A. 蒸馏水
B. 浓硫酸
C. 溴水
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 甲烷和乙烯不溶于水，故A错误；
B.甲烷和乙烯不与浓硫酸反应，故B错误；
C.乙烯中含有 {C=C}，可与溴水发生加成反应，甲烷不反应，故C正确；
D.乙烯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {59.2g} {Fe_{2}O_{3}} 和 {FeO} 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 {1.0L}，固体物质完全反应，生成 {NO} 和 {Fe(NO_{3})_{3}.} 在所得溶液中加入 {1.0mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {2.8L}，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 {85.6g.} 下列有关说法错误的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 与 {FeO} 的物质的量之比为 {1}： {6}
B. 硝酸的物质的量浓度为 {3.0} {mol/L}
C. 产生的 {NO} 在标准状况下的体积为 {4.48} {L}
D. {Fe_{2}O_{3}}， {FeO} 与硝酸反应后剩余 {HNO_{3}} 为 {0.2} {mol}

A.由上述分析可知， {n(Fe_{2}O_{3})}： {n(FeO)=0.1mol}： {0.6mol=1}： {6}，故A正确；
B.根据电子守恒，生成 {NO} 的物质的量为： { {0.6mol×1}{5-2}=0.2mol}，根据 {N} 元素守恒可知 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})=0.2mol+2.8mol=3mol}，所以原硝酸溶液的浓度为： { {3mol}{1L}=3mol/L}，故B正确；
C.根据 {B} 可知 {n(NO)=0.2mol}，所以标准状况下 {NO} 的体积为： {0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 {n(HNO_{3})+2n[[Fe(NO_{3})_{3}]=n(NaNO_{3})}，所以 {n(HNO_{3})=n(NaNO_{3})-3n[[Fe(NO_{3})_{3}]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 {.} 它的分子式为 {C_{15}H_{22}O_{5}.} 关于青蒿素的说法正确的是( )
A. {2.82g} 青蒿素含氧原子数目为 {0.05N_{A}}
B. 标准状况下， {1} {mol} 青蒿素的体积为 {22.4} {L}
C. 青蒿素含氧量为 {10\%}
D. 青蒿素的摩尔质量为 {282}

A.2.82g} 青蒿素的物质的量为： { {2.82g}{283g/mol}=0.01mol}， {0.01molC_{15}H_{22}O_{5}} 中含有氧原子的物质的量为： {0.01mol×5=0.05mol}，含有氧原子的数目为 {0.05N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.青蒿素的含氧量为： { {16×5}{282}×100\%≈28.4\%}，故C错误；
D.青蒿素的摩尔质量为 {282g/mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

A.} 一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型，但属于氧化还原反应，故A错误；
B.氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与 {NaOH} 的反应中， {NaOH} 为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，例如氯气和氢氧化钠的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；也可以是不同物质，例如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，氧化铜是氧化剂，一氧化碳是还原剂，故C正确；
D.氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与得失电子多少无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 是元素周期表中前 {20} 号元素，其原子序数依次增大，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 相邻 {.X} 的核电荷数是 {Y} 的核外电子数的一半， {Y} 与 {M} 可形成化合物 {M_{2}Y.} 下列说法正确的是( )
A. 还原性： {X} 的氢化物 { > Y} 的氢化物 { > Z} 的氢化物
B. 简单离子的半径： {M} 的离子 { > Z} 的离子 { > Y} 的离子 { > X} 的离子
C. {YX_{2}} 、 {M_{2}Y} 都是含有极性键的极性分子
D. {Z} 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 {HZO_{4}}

A.非金属性 {O > S}， {Cl > S}，三种元素中 {S} 元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为 {Y} 的氢化物 { > Z} 的氢化物 { > X} 的氢化物，故A错误；
B.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径： {Y} 的离子 { > Z} 的离子 { > M} 的离子 { > X} 的离子，故B错误；
C. {SO_{2}} 为含有极性键的极性分子，而 {K_{2}S} 属于含有离子键的离子化合物，故C错误；
D. {Z} 为氯元素，其最高价氧化物的水化物为 {HClO_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X～Z} 是元素周期表中 {4} 种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是( )
元素 {X} {Y} {W} {Z} 相关信息 用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒． 工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质． 最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”． 原子的电子总数是最外层电子数的 {6} 倍 | | | | |
A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素 {X} 的单质
B. 元素 {X} 、 {Y} 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C. 元素 {X} 的气态氢化物的沸点高于元素 {W} 的气态氢化物的沸点
D. 元素 {Z} 是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从 {Z} 的氧化物中制备 {Z} 的单质

A.双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；
B.碘受热易升华，碘与 {Al} 混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明 {Al} 与碘的反应会放出大量的热，故B正确；
C. {HBr} 、 {HI} 均形成分子晶体， {HI} 相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于 {HBr}，故C正确；
D. {Z} 为 {Mg}，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比 {Al} 强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定量的密闭容器中进行反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).} 已知反应过程中某一时刻 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 浓度分别为 {0.1mol/L} 、 {0.3mol/L} 、 {0.2mol/L.} 当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A. {N_{2}} 为 {0.2} {mol/L}， {H_{2}} 为 {0.6} {mol/L}
B. {N_{2}} 为 {0.15} {mol/L}
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 均为 {0.18} {mol/L}
D. {NH_{3}} 为 {0.4} {mol/L}

A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于 {0.2 mol/L}，氢气浓度小于 {0.6 mol/L}，故A错误；
B、氮气的浓度范围为 {(0,0.2)}，氮气为 {0.15mol/L} 在该范围内，故B正确；
C、 {N_{2}} 和 {H_{2}} 的浓度之比始终满足 {1}： {3}，二者化学计量数为 {1}： {3}，所以不可能均为 {0.18mol/L}，故C错误；
D、氨气的浓度范围为： {(0,0.4)}，氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用价电子对互斥理论 {(VSEPR)} 可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( )
A. {CS_{2}} 是 {V} 形分子
B. {SnBr_{2}} 键角大于 {120^{}}
C. {BF_{3}} 是三角锥形分子
D. {NH_{4}^{+}} 键角等于 {109.5^{}}

A.CS_{2}} 中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(4-2×2)=2}，为直线型结构，故A错误；
B. {SnBr_{2}} 中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(4-2×1)=3} 且含有一个孤电子对，为 {V} 型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 {SnBr_{2}} 键角小于 {120^{}}，故B错误；
C. {BF_{3}} 中价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(3-3×1)=3}，为平面三角形结构，所以 {BF_{3}} 键角为 {120^{}}，故B错误；
D. {NH_{4}^{+}} 中价层电子对个数 {=4+ {1}{2}×(3+1-1×4)=4}，为正四面体结构，所以 {NH_{4}^{+}} 键角等于 {109.5^{}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 过滤 {C} {CH_{3}CH_{2}OH} {(CH_{3}COOH)} {CaO} 蒸馏 {D} {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} {(CH_{3}COOH)} {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 己烷与二溴己烷混溶，不能得到纯净物，故A错误；
B.淀粉可透过滤纸，应用半透膜，用渗析的方法除杂，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 发生反应，生成盐和水，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 盐酸溶解碳酸钙： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氧化钙溶于水： {O^{2-}+H_{2}O═2OH^{-}}
C. 铁和盐酸作用： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氧化钙溶于水生成氢氧化钙，正确的离子方程式为： {CaO+H_{2}O═Ca^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.钠与水反应生成 {NaOH} 和氢气，该反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料 {.} 吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷 {.} 该化学物质是( )
A. 氯化钠
B. 固体硝酸铵
C. 固体氢氧化钠
D. 生石灰

A.} 食盐溶于水既不放热也不吸热，故A错误；
B.固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确。
C.固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；
D、生石灰与水反应放热，故D错误。
故选： {B}。
由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {20g} {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {10g} {NH_{4}Cl} 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 {3～4} 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

A.} 将 {20g} {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {10g} {NH_{4}Cl} 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 {3～4} 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故B错误；
C.反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与取反应物质量的多少无关，故C错误；
D.该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；
故选： {D}。
A.玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应；
C.反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系；
D.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量．
该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大 {.} 注意玻璃棒在化学实验中作用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
B. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 既能与酸又能与碱反应的化合物一定是两性化合物

A.} 只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例如氧气和臭氧，故A错误；
B.电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故B错误；
C.离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH}；也可能不含共价键。如： {NaCl}，故C正确；
D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，但二氧化硅不是两性氧化物，故D错误。
故选： {C}。
A.只含有一种元素可能属于混合物；
B.弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；
C.离子化合物中可能含有共价键；
D.既可与酸反应生成盐和水，又可和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛 { > } 邻羟基苯甲醛
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，使熔沸点偏低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故熔点：邻羟基苯甲醛 { < } 对羟基苯甲醛，故A正确；
B.共价键键长 {C-C < C-Si < Si-Si} 键，键长越小，共价键的键能越大，则硬度硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.影响金属晶体的熔沸点高低的因素为离子半径以及电荷数目，离子半径钠最大，熔点最低，故C错误；
D.离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2007} 年诺贝尔化学奖得主 {Gerhard} {Ertl} 对金属 {Pt} 表面催化 {CO} 氧化反应的模型进行了深入研究 {.} 下列关于
 { \;_{ 78 }^{ 202 }Pt} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 78 }^{ 202 }Pt} 和 { \;_{ 78 }^{ 198 }Pt} 的质子数相同，互称为同位素
B. { \;_{ 78 }^{ 202 }Pt} 和 { \;_{ 78 }^{ 198 }Pt} 的中子数相同，互称为同位素
C. { \;_{ 78 }^{ 202 }Pt} 和 { \;_{ 78 }^{ 198 }Pt} 是同一种核素
D. { \;_{ 78 }^{ 202 }Pt} 和 { \;_{ 78 }^{ 198 }Pt} 的质量数不同，不能互称为同位素

A.} 因同位素是质子数相同，中子数不同的原子， {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数都为 {78}，中子数分别为： {124}， {120}，故A正确；
B.因 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 的中子数为： {202-78=124}， {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的中子数为： {198-78=120}，中子数不同，故B错误；
C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故C错误；
D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于放热反应的是( )
A. 铁与盐酸反应
B. {C} 与 {CO_{2}} 共热
C. 碳酸钙的分解
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应

A.} 铁和盐酸反应是放热反应，故A正确；
B.焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡的标志是( )
A. {2v_{正}(H_{2})═3v_{逆}(NH_{3})}
B. {v_{正}} {(N_{2})═3v_{逆}(H_{2})}
C. {v_{正}(N_{2})═v_{逆}(NH_{3})}
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的体积比为 {1}： {3}： {2}

A.2v_{正}(H_{2})═3v_{逆}(NH_{3})}，表明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A正确；
B. {v_{正}} {(N_{2})═3v_{逆}(H_{2})}，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故B错误；
C. {v_{正}(N_{2})═v_{逆}(NH_{3})}，不满足二者化学计量数关系，说明此时没有达到平衡状态，故C错误；
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的体积比为 {1}： {3}： {2}，没有指出各组分的体积是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 {1918} 年诺贝尔化学奖 {.} 已知合成氨气的反应为： {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}2NH_{3}}，现向一密闭容器中充入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且都为零
B. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度一定相等
C. 单位时间内消耗 {amolN_{2}}，同时消耗 {3amolH_{2}}，说明该反应已达到化学平衡状态
D. 单位时间内消耗 {3amolH_{2}}，同时消耗 {2amolNH_{3}}，说明该反应已达到化学平衡状态

A.} 化学平衡为动态平衡，则平衡时正反应和逆反应的速率相等，且不为零，故A错误；
B.平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，浓度关系与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C.单位时间内消耗 {amolN_{2}}，同时消耗 {3amolH_{2}}，均体现正反应速率，则不能判定平衡状态，故C错误；
D.单位时间内消耗 {3amolH_{2}}，同时消耗 {2amolNH_{3}}，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应已达到化学平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 含有大量 {NO_{3}^{-}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 使酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B.使酚酞变红的溶液，显碱性， {Ca^{2+}} 分别与 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D.离子之间不反应，能共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 燃烧木炭取暖
B. 炸药爆炸
C. 酸碱中和反应
D. 煅烧石灰石

A.} 所有的燃烧反应都属于放热反应，故A错误；
B.炸药爆炸是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应属于放热反应，故C错误；
D.煅烧石灰石是分解反应反应，属于吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中 { H} 代表燃烧热的是( )
A. {CH_{4}} ( {g} {)+ {3}{2}O_{2}(} {g} {)═2H_{2}O} ( {l} {)+CO} ( {g} {) H_{1}}
B. {S} ( {s} {)+ {3}{2}O_{2}} ( {g} {)═SO_{3}} ( {s} {) H_{2}}
C. {C_{6}H_{12}O_{6}} ( {s} {)+6O_{2}} ( {g} {)═6CO_{2}} {(g)+6H_{2}O} ( {l} {) H_{3}}
D. {2CO} ( {g} {)+O_{2}(} {g} {)═2CO_{2}} ( {g} {) H_{4}}

A.} 反应物中碳元素应生成 {CO_{2}}，故A错误；
B.硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C.可燃物 {C_{6}H_{12}O_{6}(s)} 的物质的量是 {1mol}，反应中 {C→CO_{2}}， {H→H_{2}O(} 液)，反应放出的热量是燃烧热，故C正确；
D. {CO} 的化学计量数应为 {1}，故D错误；
故选： {C} ．
物质的燃烧热，通常在 {25℃}， {101 kPa} 时， {1 mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 位于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1.} 下列比较正确的是( )
A. 元素非金属性： {Z > Y > X}
B. 最高价氧化物水化物酸性： {Z > Y}
C. 原子半径： {Z < Y < X}
D. 气态氢化物的稳定性： {Z < Y < X}

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 {S < O}，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 {P < S}，则有非金属性： {O > S > P}，即 {X > Y > Z}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {P < S}，则最高价氧化物水化物酸性： {Z < Y}，故B错误；
C.原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径： {Z > Y > X}，故C错误；
D.非金属性： {O > S > P}，即 {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性： {Z < Y < X}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知可逆反应： {2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)⇌3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) H > 0.} 下列有关说法正确的是( )
A. 加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B. 该反应的化学平衡常数表达式为： {K= {c^{2}N_{2}H_{4}×c^{2}NO_{2}}{c^{3}N_{2} c^{4}H_{2}O}}
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

A、加压平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡常数表达式为： {K= {c(N\;_{2})\;^{3}c(H\;_{2}O)\;^{4}}{c(N\;_{2}H\;_{4})\;^{2}c(NO\;_{2})\;^{2}}}，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向即正反应方向移动，所以升高温度可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子和离子中中心原子 {VSEPR} 模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为 {V} 形的是( )
A. {NH_{4}^{+}}
B. {PH_{3}}
C. {H_{3}O^{+}}
D. {OF_{2}}

A.NH_{4}^{+}} 离子中价层电子对 {=4+0=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子中价层电子对 {=3+ {5-3}{2}=4}，所以其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C. {H_{3}O^{+}} 离子中价层电子对 {=3+ {6-4}{2}=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D. {OF_{2}} 分子中价层电子对 {=2+ {6-2}{2}=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，其 {VSEPR} 模型为正四面体，该分子中含有 {2} 个孤电子对，所以其空间构型为 {V} 形，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 {CuI}，溶液变为棕色 {.} 再向反应后的混合物中不断通人 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色 {.} 下列分析正确的是( )
A. 滴加 {KI} 溶液时，转移 {2} {mol} {e^{-}} 时生成 {1} {mol} 白色沉淀
B. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
C. 通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {I_{2}} 作还原剂
D. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}

A.} 滴加 {KI} 溶液时，反应为 {2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}}，转移 {2mol e-} 时生成 {2mol} 白色沉淀，故A错误；
B.通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色， {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}，体现了 {SO_{2}} 的还原性，故B错误；
C.通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}， {I_{2}} 作氧化剂，故C错误；
D.由反应 {2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}} 、 {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的短周期元素， {3} 种元素的原子核外电子数之和与 {Ca^{2+}} 的核外电子数相等， {X} 、 {Z} 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {Z} 与 {X} 形成化合物的稳定性大于 {Z} 的同族元素与 {X} 形成化合物的稳定性
C. {Na_{2}Y_{2}} 与水发生反应时， {Na_{2}Y_{2}} 只作氧化剂
D. 在 {CaX_{2}} 、 {CaY_{2}} 和 {CaZ_{2}} 三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为 {1}： {2}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {H} 、 {O} 、 {F}，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {O > F > H}，故A错误；
B. {F} 元素为同主族元素中非金属性最强，故同主族氢化物中 {HF} 最稳定，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 与水发生反应时， {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素化合价由 {-1} 降低为 {-2} 价、由 {-1} 价升高为 {0} 价，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D. {CaH_{2}} 和 {CaF_{2}} 中阴离子分别为 {H^{-}} 、 {F^{-}}，阳离子与阴离子的个数比均为 {1}： {2}，但 {CaO_{2}} 中阴离子为 {O_{2}^{2-}}，阴、阳离子个数比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：B