callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 的说法中不正确的是( )
A. 在水中溶解性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 与酸反应的剧烈程度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
C. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 二者间在一定条件下可相互转化

A.} 常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A错误；
B.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故B正确；
C.因 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，而碳酸钠加热不分解，所以热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 可与 {NaOH} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，而 {NaHCO_{3}} 分解可生成 {Na_{2}CO_{3}}，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各选项中，不能利用置换反应通过 {Y} 得到 {W} 的一组化合物是( )
 {A} {B} {C} {D} {Y} {CO_{2}} {Fe_{2}O_{3}} {H_{2}O} {FeCl_{3}} {W} {MgO} {Al_{2}O_{3}} {NaOH} {CuCl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁， {2Mg+CO_{2}=C+2MgO}，属于置换反应，故A不符合；
B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应， {2Al+Fe_{2}O_{3}=2Fe+Al_{2}O_{3}}，属于置换反应，故B不符合；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不符合；
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成的混合粉末 {.} 现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 {X} 和滤液 {Y.} 下列叙述正确的是( )
A. 从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B. 溶液 {Y} 中的阳离子主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}}
C. 沉淀 {X} 的成分是 {SiO_{2}}
D. 在溶液 {Y} 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 {Fe(OH)_{3}} 和 {Mg(OH)_{2}}

A.Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物，故A错误；
B. {MgO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 属于碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物，溶于盐酸生成 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}}，溶液中的阳离子主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}}，故B错误；
C. {SiO_{2}} 属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是 {SiO_{2}}，故C正确；
D.向溶液中加氨水后生成 {Fe(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 可燃冰的燃烧
B. 盐酸与氢氧化钠反应
C. 石灰石高温分解
D. 锌粒与稀硫酸反应

A.} 可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；
D.锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. {11.1} {mol⋅L^{-1}KCIO_{3}} 溶液中含有的氯离子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} {H_{2}O} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {16g} {O_{2}} 与 {16gO_{3}} 含有的氧原子数目相等
D. {1} {mol} {Zn} 变为 {Zn^{2+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}

A.KClO_{3}} 是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；
B.标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算， {22.4L} {H_{2}O} 含有的分子数目不是 {N_{A}}，故B错误；
C.依据氧元素守恒计算分析判断， {16g} {O_{2}} 与 {16gO_{3}} 含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；
D.锌原子最外层电子数为 {2}， {1} {mol} {Zn} 变为 {Zn^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氯化铝溶液与氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. 铁粉与硝酸银溶液反应： {Fe+3Ag^{+}=Fe^{3+}+3Ag}
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}

A.} 石灰石与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}} {· H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为 {Fe+2Ag^{+}=Fe^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化学方程式书写正确的是( )
A. {CH_{4}+Cl {{光照}}CH_{2}Cl_{2}+H_{2}}
B. {H_{2}C=CH_{2}+Br_{2}→CH_{3}CHBr_{2}}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{{催化剂}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3} [ ]{{稀硫酸}}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}

A.} 甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为 {CH_{4}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}Cl+HCl}，故A错误；
B.乙烯与溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，方程式： {Br_{2}+CH_{2}=CH_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}，故B错误；
C.乙醇中含 {-OH}，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{{催化剂}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C正确；
D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解方程式是： {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O [ ]{{稀硫酸}}CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级 {(1-100nm)} 的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. {Fe(OH)_{3}} 沉淀
C. {FeCl_{3}} 溶液
D. 油水混合物

A.Fe(OH)_{3}} 胶体符合胶体的分散质微粒直径，故A正确；
B. {Fe(OH)_{3}} 沉淀是形成的浊液，不是胶体，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，不是胶体，故C错误；
D.油水混合物是乳浊液，不是胶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A. 二氧化碳 碳酸钠
B. 硫酸钠 乙醇
C. 氧化铝 硫
D. 盐酸 蔗糖

A.} 二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；
B.硫酸钠是盐，属于电解质，乙醇是非电解质，故B正确；
C.氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下， {6.72LO_{2}} 和 {N_{2}} 的混合气体含有的原子数为 {0.6N_{A}}
B. 通常状况下， {8g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体含有的分子数是 {0.5N_{A}}
C. 常温常压下， {2mol/L} 的 {100mL} {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {0.4N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} {H_{2}} 在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为 {0.5N_{A}}

A.} 氧气和氮气都是双原子分子，标准状况下， {6.72LO_{2}} 和 {N_{2}} 的混合气体物质的量 { {6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}，含有原子物质的量为 {0.6mol}，含有的原子数为 {0.6N_{A}}，故A正确；
B.氧气和臭氧摩尔质量不同，所以相同质量的氧气和臭氧物质的量不同，含有的分子数不同，故B错误；
C.常温常压下， {2mol/L} 的 {100mL} {MgCl_{2}} 溶液中含有氯化镁含有物质的量为 {2mol/L×0.1L=0.2mol}，含有 {Cl^{-}} 个数为 {0.2mol×2N_{A}=0.4N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下， {11.2L} {H_{2}} 物质的量为 { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，依据 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，可知在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为 {0.5N_{A}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据 {n= {V}{Vm}} 计算混合气体的物质的量，结合氧气和氮气都是双原子分子解答；
B.依据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算；
C.依据 {n=CV} 计算氯化镁的物质的量，氯化镁为强电解质， {1mol} 氯化镁电离产生 {2mol} 氯离子；
D.依据方程式： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O} 计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是( )
A. 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 {}
B. 久置的 {KI} 溶液呈黄色 {}
C. 铁离子用 {KSCN} 溶液检验时呈血红色
D. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

A.} 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；
B.久置的 {KI} 溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；
C.铁离子与 {KSCN} 反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；
D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 电解饱和食盐水可制得金属钠
B. 海水提溴涉及到氧化还原反应
C. 海带提碘只涉及物理变化
D. 海水提镁不涉及复分解反应

A.} 钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
B.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；
C.海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；
D.海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“拟晶” {(quasicrystal)} 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质 {.Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能 {.} 下列有关这种拟晶的说法正确的是( )
A. 无法确定 {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 中三种金属的化合价
B. {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 的硬度小于金属铁
C. {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 不可用作长期浸泡在海水中的材料
D. {1mol} {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 溶于过量的硝酸时共失去 {265} {mol} 电子

A.} 拟晶 {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为 {0} 的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；
B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；
C. {Al_{65}Cu_{2}3Fe_{12}} 与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；
D.溶于过量硝酸时， {Al} 与 {Fe} 均变为 {+3} 价， {Cu} 变为 {+2} 价，故 {1 molAl_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 失电子为 {65×3+23×2+12×3=277 mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水淡化的叙述不正确的是( )
A. 离子交换法淡化海水发生了化学变化
B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的

A.} 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为： {Ca^{2+}+2NaR=CaR_{2}+2Na^{+}} 、 {Mg^{2+}+2NaR=MgR_{2}+2Na^{+}}，属于化学变化，故A正确；
B.利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B正确；
C.利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；
D.海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛是一种用途广泛的活泼金属 {.} 工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
 {①TiO_{2}+2C+2Cl_{2}} { { {\;\; \;\;}}{\;}} {TiCl_{4}↑+2CO↑}， {②TiCl_{4}+2Mg} { { {\;\; \;\;}}{\;}2MgCl_{2}+Ti} ．
下列关于这两个反应的叙述正确的是( )
A. 均属于置换反应
B. 反应 {①} 中碳作氧化剂
C. 钛在反应中均被还原
D. 反应 {②} 说明金属性镁大于钛

A.} 反应 {①} 没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B.反应 {①} 中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；
C.反应 {①Ti} 元素化合价没有发生变化，故C错误；
D. {②TiCl_{4}+2Mg} { { {\;\; \;\;}}{\;}2MgCl_{2}+Ti} 反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 化学键的形成与原子结构无关
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 离子键只存在于离子化合物中

A.} 离子化合物中可含共价键，如 {NaOH} 含离子键、共价键，故A错误；
B.原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；
C.共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、 {NaOH} 、过氧化钠等均含共价键，故C错误；
D.含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
A. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼
B. Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于 {8}
D. {Na^{+}} 半径大于 {Cl^{-}} 半径

A.} 氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但 {N_{2}} 很稳定，故A错误；
B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中Ⅶ {A} 族元素的非金属性最强，故B正确；
C.第二周期中氧元素、氟元素的电负性较大，无正价，故C错误；
D.离子核外电子层数越多，离子半径越大， {r(Na^{+}) < r(Cl^{-})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 和元素 {B}，已知 {A} 原子最外层电子数为 {a}，次外层电子数为 {b}， {B} 原子的 {L} 层电子数为 {(a+b)}， {M} 层电子数为 {(a-b)}，则下列叙述不正确的是( )
A. 两元素可形成化合物 {BA_{2}}
B. {A} 元素位于元素周期表第二周期第 {VIA} 族
C. {A} 、 {B} 两元素形成的化合物能与碳反应形成单质 {B}
D. {A} 、 {B} 两元素形成的化合物是两性化合物

A. {A} 为氧元素、 {B} 为 {Si} 元素，两元素可形成化合物 {SiO_{2}}，故A正确；
B. {A} 为氧元素，元素位于元素周期表第二周期第 {VIA} 族，故B正确；
C. {A} 与 {B} 形成的化合物为二氧化硅，与碳反应形成单质硅，故C正确；
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不能与强酸反应，不是两性化合物，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 、 {M(} 已知 {M} 为乙酸)的转化关系为：淀粉 {→X→Y {M}} 乙酸乙酯，下列说法不正确的是( )
A. {X} 可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
B. 实验室由 {Y} 和 {M} 制取乙酸乙酯时可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液来提纯
C. 乙酸乙酯的同分异构体中含有“ {-COO-} ”结构的还有 {3} 种
D. {Y} 分子中含有 {3} 种不同环境的氢，峰面积比为 {3}： {2}： {1}

A.葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；
B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故B正确；
C.对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 {2} 种(丙基 {2} 种异构)、乙酸乙酯 {1} 种、丙酸甲酯 {1} 种，共 {4} 种，故C错误；
D. {Y} 分子为乙醇，分子中含有 {3} 种不同环境的氢，峰面积比为 {3}： {2}： {1}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关营养成分与人体健康的关系叙述错误的是( )
A. 缺铁会患贫血症
B. 为防治佝偻病，过量补钙
C. 摄入淀粉量不足，会患低血糖
D. 食用蔬菜、水果可以补充维生素

A.Fe} 元素为组成血红蛋白的成分，则缺铁会患贫血症，故A正确；
B.缺 {Ca} 元素会导致佝偻病， {Ca} 元素过量易沉积，导致血管硬化等，故B错误；
C.淀粉在体内水解生成葡萄糖，则摄入淀粉量不足，会患低血糖，故C正确；
D.蔬菜、水果富含维生素，则食用蔬菜、水果可以补充维生素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 小苏打溶液呈碱性的原因： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2} {Br_{2}+6Cl^{-}}
D. 向硫酸铝铵 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+5OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O}

A.} 氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.小苏打溶液呈碱性的原因离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故B错误；
C.化亚铁溶液中通入足量氯气反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C正确；
D.向硫酸铝铵 {[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液离子方程式为： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+6OH^{-}+3Ba^{2+}=3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误；
故选： {C} ．
A.三价铁离子具有氧化性能够氧化碘离子；
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}，表示的是碳酸氢根离子电离的方程式；
C.氯气足量能够将亚铁离子和溴离子都氧化；
D.氢氧化钡少量，生成的物质是氢氧化铝不是偏铝酸盐．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
 {CH_{2}=CH-CH=CH_{2}(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g) H=-236.6kJ⋅mol^{-1}} 
 {CH_{3}-C≡C-CH_{3}(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g) H=-272.7kJ⋅mol^{-1}} 
由此不能判断( )
A. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔稳定性的相对大小
B. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分子储存能量的相对高低
C. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔相互转化的热效应
D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

A、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，稳定，故A正确；
B、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，故B正确；
C、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D、 {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{RbH} 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为： {RbH+H_{2}O=RbOH+H_{2}↑}，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关 {RbH} 的叙述错误的是( )
A. 灼烧 {RbH} 时，火焰有特殊颜色
B. {RbH} 中 {H^{+}} 半径比 {Li^{+}} 半径小
C. 跟液氨反应时，有 {RbNH_{2}} 生成
D. 在 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 三种单质中， {Rb} 的熔点最高

A.} 碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以 {Rb} 的焰色反应有颜色，故A正确；
B.离子的电子层数越多其离子半径越大，锂离子电子层数大于氢离子，所以 {RbH} 中 {H^{+}} 半径比 {Li^{+}} 半径小，故B正确；
C.根据 {RbH} 和水反应知，该反应生成氢气，则与液氨反应生成 {RbNH_{2}}，故C正确；
D.碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小，所以 {Rb} 熔点最低，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 都是常用的干燥剂
B. 常温下都能与氢前金属反应放出氢气
C. 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
D. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

A.} 浓硝酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故A错误；
B.浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
C. {Cu} 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， {Cu} 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中 {(S} 、 {N)} 元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，物质的量浓度降低，而浓硝酸具有挥发性，溶质减少，物质的量浓度降低，故D错误；
故选： {C} ．
A.浓硝酸不具有吸水性；
B.浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
C. {Cu} 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， {Cu} 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
D.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分离方法错误的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D. 用分液的方法分离硫酸和水

A.} 泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
B.碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不溶，可用萃取的方法分离，故B正确；
C.自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙 {.} 下列实验方法正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
B. 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
C. 冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
D. 不能用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {CuSO_{4}} 溶液

A.} 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线导致配制溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则引进杂质，故B错误；
C.冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管使用时冷水既从下口进也可以从上口进，否则馏分急剧冷却而炸裂冷凝管，故C错误；
D.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {CuSO_{4}} 溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，一定正确的是( )
A. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B. 含金属元素的离子一定是阳离子
C. 金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性
D. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

A.} 某元素在化合态中可能显正价，也可能显负价，故当变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，故A错误；
B.含金属元素的离子不一定是阳离子，如 {AlO_{2}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 等，为阴离子，故B错误；
C.当元素处于最低价态时只有还原性，当处于最高价态时只有氧化性，当处于中间价时即有氧化性又有还原性，金属单质处于元素的最低价态只有还原性，但金属阳离子不一定处于最高价态，如 {Fe^{2+}}，处于铁元素的中间价态，就即有氧化性又有还原性，故C正确；
D.气体的体积受温度、压强影响，若都是 {1mol} 的气体，温度和压强不同时体积不同，但是它们所含的分子数相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}
B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

A.} 钠在空气中燃烧最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故B正确；
C.铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；
D.铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确；
故选： {C} ．
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜；
C.铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝；
D.铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B. {HF}， {HCl}， {HBr}， {HI} 的热稳定性和酸性均依次减弱
C. 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D. 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

A.} 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键，静电作用包含吸引、排斥等作用，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱， {HF}， {HCl}， {HBr}， {HI} 中 {H-X} 键减弱，故HF， {HCl}， {HBr}， {HI} 的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C.元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强，不是最高价含氧酸，酸性不一定强，如 {HClO} 属于弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；
D.因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯甲烷 {(CHCl_{3})} 又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的 {(COCl_{2}).} 其反应式为 {2CHCl_{3}+O_{2}} { {{光}}2COCl_{2}+2HCl}，为防止事故发生，在使用三氯甲烷前要检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. 溴水
C. {AgNO_{3}} 溶液
D. 淀粉碘化钾溶液

A.} 加入 {NaOH} 溶液，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B.氯化氢与溴水不反应，无法检验氯仿是否变质，故B错误；
C.氯仿被氧化时生成 {HCl}，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可检验，故C正确；
D.无论是否变质，均不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，不能用来检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B. 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C. 电解 {AlCl_{3}} 饱和溶液，可制得金属铝
D. {Al_{2}O_{3}} 、 {MgO} 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

A.Al} 的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀， {Fe} 表面形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确；
B.铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热，铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨，故B正确；
C. {AlCl_{3}} 饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故C错误；
D. {Al_{2}O_{3}} 、 {MgO} 的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的使用正确的是( )
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出

A.} 加热试管时不能用手拿，以避免烫伤，故A错误；
B.点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以避免失火，故B错误；
C.用天平称量药品时不能用手直接拿砝码，以避免污染，故C错误；
D.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出，使冷凝水充满冷凝管，以达到充分冷凝的目的，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {20mL} {NH_{3}} 跟 {60mL} {O_{2}} 所含的分子个数比为 {1}： {3}
B. {22.4L} {O_{2}} 中一定含有 {6.02×10^{23}} 个氧分子
C. 将 {80} 克 {NaOH} 溶于 {1L} 水中，所得溶液的物质的量浓度为 {2mol/L}
D. {18} 克 {H_{2}O} 在标准状况下的体积为 {0.018L}

A.} 同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时， {20mLNH_{3}} 与 {60mLO_{2}} 所含的分子个数比 {=20mL}： {60mL=1}： {3}，故A正确；
B.温度压强不知， {22.4LO_{2}} 物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C.将 {80} 克 {NaOH} 溶于 {1L} 水中，氢氧化钠的物质的量为 {2mol}，但是溶液的体积大于 {1L}，所以所得溶液的物质的量浓度小于 {2mol/L}，故C错误；
D. {18g} 的物质的量为 {1mol}，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据 {V= {m}{ }} 计算水的体积，其体积远远小于 {22.4L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在室温下，将 {PH=3} 的酸和 {PH=11} 的碱等体积混合，混合后溶液的 {PH} 小于 {7.} 则该酸和碱的组合可以是( )
A. 硝酸和氢氧化钠
B. 盐酸和氨水
C. 硫酸和氢氧化钾
D. 醋酸和氢氧化钡

A.} 室温下，将 {pH=3} 的硝酸和 {pH=11} 的氢氧化钠等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的 {pH=7}，故A错误；
B.盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于 {10^{-3}mol/L}，混合液中氨水过量，溶液的 {pH} 大于 {7}，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中强碱恰好反应，溶液为中性，溶液的 {pH=7}，故C错误；
D.醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于 {10^{-3}mol/L}，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的 {pH} 小于 {7}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 氨水中： {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {pH=2} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 食盐水中： {Mg^{2+}} 、 {Fe(OH)_{2}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 无色溶液： {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{2}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}}

A.Al^{3+}} 与氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液为酸性溶液， {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{2}} 的溶液为酸性溶液， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {SO_{2}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 与 {Al} 能产生氢气的溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 碳酸氢钠溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
D. {pH < 7} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B.与 {Al} 能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液， {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应， {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 反应，则不能共存，故B错误；
C.因碳酸氢根离子与 {H^{+}} 反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D. {pH < 7} 的溶液中该组离子不反应，则能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点
B. {Mg} 可由电解 {MgCl_{2}} 水溶液制取， {Al} 可由电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制取
C. 少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间
D. {SiO_{2}} 可用来制作光导纤维，但 {SiO_{2}} 本身不导电

A.} 加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，故A错误；
B.电解熔融氯化镁制取 {Mg}， {Al} 可由电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制取，故B错误；
C.福尔马林为 {HCHO} 的水溶液， {HCHO} 有毒，不能用作蔬菜保鲜，故C错误；
D.二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料，但 {SiO_{2}} 本身不导电，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加稀 {NaOH} 溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入 {NaOH} 溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，将其通入 {NaOH} 溶液洗气

A.} 溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层，则加稀 {NaOH} 溶液反复洗涤、分液可除杂，故A正确；
B.乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C.浓硝酸和浓硫酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，则倒入 {NaOH} 溶液中，静置，分液可除杂，故C正确；
D. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 均与 {NaOH} 反应，而乙烯不反应，则通入 {NaOH} 溶液洗气可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
B. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液不能鉴别 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}
C. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
D. 能说明苯不是单双键交替结构的事实是：苯的间二溴代物无同分异构体

A.} 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是混合物，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH} 能使高锰酸钾褪色，而 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 不能，可鉴别，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故C正确；
D.苯中若为单、双键交替结构或只有一种键，苯的间二溴代物均只有一种，不能判断苯的结构，能说明苯不是单双键交替结构的事实是苯的邻二溴代物无同分异构体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.} 下列说法中正确的是( )
A. 放电时，蓄电池内电路中 {H^{+}} 向负极移动
B. 放电时，每通过 {lmol} 电子，蓄电池就要消耗 {2molH_{2}SO_{4}}
C. 充电时，阳极反应： {PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}
D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

A.} 放电时，蓄电池内电路中 {H^{+}} 向正极移动，故A错误；
B.由总方程式可知，放电时，每通过 {lmol} 电子，蓄电池就要消耗 {1molH_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.充电时，阳极发生氧化反应，反应为 {PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故C错误；
D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，发生还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A. 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
B. 元素氧化物的水化物的酸性强弱
C. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易
D. 元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A.} 比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；
B.应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B错误；
C.非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；
D.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A. 干冰和二氧化硅
B. 食盐和金刚石
C. 烧碱和冰
D. 碘片和足球烯

A.SiO_{2}} 是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，所以晶体类型不同，故A错误；
B.金刚石属于原子晶体，食盐为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C.烧碱属于离子晶体，冰属于分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D.碘和足球烯都只含有共价键，且都为分子晶体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {NaOH} 和 {NaCl}
C. {NH_{4}Cl} 和 {HCl}
D. {H_{2}O_{2}} 和 {C_{3}H_{6}}

A.} 固体 {SO_{2}} 是分子晶体，含极性键，二氧化硅是原子晶体，只含共价键，故A错误；
B. {NaOH} 是离子晶体，含离子键和共价键， {NaCl} 是离子晶体， {NaCl} 中只含离子键，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 是离子晶体，含离子键和共价键， {HCl} 是分子晶体，只含共价键，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {C_{3}H_{6}} 都是分子晶体，都只含共价键，故D正确；
故选： {D} ．
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {X} 与 {Z} 同主族， {Y} 和氢元素同主族， {W} 原子的最外层电子数比次外层电子数少 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 形成的单质一定是原子晶体
B. {X} 与 {Z} 形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点
C. {Y} 与氧元素形成的化合物 {Y_{2}O_{2}} 中阴、阳离子的个数比为 {1}： {1}
D. {W} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的化合物中含有的化学键类型相同

A.元素 {X} 为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体， {C_{60}} 等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；
B. {X} 为 {C} 元素， {Z} 为 {Si} 元素， {C} 与 {Si} 形成的化合物 {SiC} 属于原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，故B正确；
C. {Y} 为 {Na} 元素，与氧元素形成的化合物 {Na_{2}O_{2}}，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为 {1}： {2}，故C错误；
D. {Cl} 分别与 {Na} 、 {Si} 形成的化合物分别为 {NaCl} 、 {SiCl_{4}}，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族
周期 Ⅰ {A} Ⅱ {A} Ⅲ {A} Ⅳ {A} Ⅴ {A} Ⅵ {A} Ⅶ {A} {2} {c} {d} {3} {a} {b} {e} {f}
A. {e} 的氢化物比 {d} 的氢化物稳定
B. {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径： {e < b < a}
C. 六种元素中， {c} 元素单质的化学性质最活泼
D. {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱

A.d} 和 {e} 属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B. {a} 、 {b} 、 {e} 属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此 {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径大小为 {e < b < a}，故B正确；
C. {c} 单质为碳，可能为金刚石或石墨，二者性质较稳定，而 {a} 的单质钠、 {d} 的单质氧气、 {f} 的单质氯气的活泼性都大于碳，故C错误；
D.同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此 {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定说明金属 {A} 比金属 {B} 的活泼的是( )
A. {A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. 常温下，与水反应， {A} 浮于水面而 {B} 却沉于水底
C. 常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 却不能
D. 等物质的量的 {A} 、 {B} 分别从足量酸中置换生成 {H_{2}}： {A} 比 {B} 的多

A.A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少，则不一定 {A} 的金属性大于乙，如 {Li} 元素金属性小于 {Ba} 元素，故A错误；
B.金属性强弱与失电子难易程度有关，与其密度无关，所以该选项不能说明金属性 {A} 大于 {B}，故B错误；
C.常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 却不能，则说明 {A} 易失电子、 {B} 不易失电子，则金属性 {A} 大于 {B}，故C正确；
D.等物质的量的 {A} 、 {B} 分别从足量酸中置换生成 {H_{2}}： {A} 比 {B} 的多，不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {1molMg} 、 {Al} 分别于足量酸反应时 {Mg} 生成 {1mol} 氢气、 {Al} 生成 {1.5mol} 氢气，但金属性 {Mg > Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性 {.} 在一定条件下 {KClO_{3}} 与 {I_{2}} 按下式反应： {2KClO_{3}+I_{2}═2KIO_{3}+Cl_{2}}，下列判断正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 氧化性： {I_{2} > KClO_{3}}
C. 还原性： {KClO_{3} > I_{2}}
D. 还原剂为 {KClO_{3}}，氧化剂为 {I_{2}}

A.} 该反应为单质与化合物反应生成新单质、新化合物，则属于置换反应，故A正确；
B.由 {Cl} 元素的化合价降低可知， {KClO_{3}} 为氧化剂，则氧化性为 {KClO_{3} > I_{2}}，故B错误；
C.由 {I} 元素的化合价升高可知， {I_{2}} 为还原剂，则还原性为 {I_{2} > KClO_{3}}，故C错误；
D. {Cl} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，则氧化剂为 {KClO_{3}}，还原剂为 {I_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正确的是( )
A. 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果
C. 半径由大到小、氧化性由弱到强的是 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {H^{+}}，而还原性由弱到强的则是 {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {F^{-}}
D. 某元素 {R} 的最高价氧化物化学式为 {R_{2}O_{5}}，又知 {R} 的气态氢化物中含氢的质量分数为 {8.8\%}，则 {R} 的相对原子质量为 {28}

A.} 元素的化学性质主要有价电子决定，所以元素的化学性质随着核外电子排布而呈周期性变化，故A错误；
B.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱， {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {F^{-}} 还原性由强到弱，故C错误；
D.由“某元素的最高价氧化物分子式 {R_{2}O_{5}} ”可知，元素 {R} 的化合价为 {+5} 价；则它的氢化物的化学式为 {RH_{3}}，设 {R} 的相对原子质量为 {x}，则 { {3}{3+x}×100\%=8.82\%}，解得： {x=31}，故D错误．
最终答案：B