callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据碘与氢气反应的热化学方程式
(Ⅰ) {I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=-9.48kJ/mol} 
(Ⅱ) {I_{2}(s)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=+26.48kJ/mol} 
下列判断正确的是( )
A. {254g} {I_{2}(g)} 中通入 {2g} {H_{2}(g)}，反应放热 {9.48kJ}
B. {1mol} 固态碘与 {1mol} 气态碘所含的能量相差 {l7.00kJ}
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 反应(Ⅰ) 拆开 {1mol} {I-I} 键与 {1mol} {H-H} 键需要的总能量小于拆开 {2mol} {H-I} 键需要的总能量

A.} 由于反应 {I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g)} 为可逆反应不能进行到底，因此 {254gI_{2}(g)} 中通入 {2gH_{2}(g)}，反应放出的热量小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.依据盖斯定律Ⅱ {-} Ⅰ得： {I_{2}(s)=I_{2}(g) H=+35.96KJ/mol}，所以 {1mol} 固态碘和气态碘的能量相差 {35.96KJ}，故B错误；
C.两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；
D.因为 { H=} 反应物总键能 {-} 生成物总键能，而反应(Ⅰ {) H=-9.48kJ/mol < 0}，所以反应物总键能 { > } 生成物总键能，故D正确；
故选： {D} ．
A. {I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=-9.48kJ/mol} 表示 {1mol} 碘蒸汽和 {1mol} 氢气完全反应生成 {2mol} 碘化氢气体时放出的热量为 {9.48kJ}，结合可逆反应的特点解答；
B.依据盖斯定律计算 {I_{2}(s)=I_{2}(g) H}，据此判断；
C.反应Ⅰ和Ⅱ得到的产物相同，都是 {HI(g)}；
D.依据 { H=} 反应物总键能 {-} 生成物总键能解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
C. 判断 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；
B.以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；
C.判断 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C错误；
D.非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20} 、高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 {Cl_{2}} 、 {O_{3}} 、 {ClO_{2}} 、 {KMnO_{4}} 氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
 {①} 湿法制备的主要反应方程式为： {Fe(OH)_{3}+ ClO^{—}+ OH^{—}→ FeO_{4}^{2—}+ Cl^{—}+ H_{2}O} 
 {②} 干法制备的主要反应方程式为： {FeSO_{4}+ Na_{2}O_{2} → Na_{2}FeO_{4}+ Na_{2}O+ Na_{2}SO_{4}+ O_{2}↑(} 均未配平)
下列有关说法不正确的是( )
A. 高铁酸钠中铁显 {+6} 价
B. 湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {3∶2}
C. 干法中每生成 {1 mol Na_{2}FeO_{4}} 转移 {4 mol} 电子
D. {K_{2}FeO_{4}} 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 {H_{2}S} 、 {NH_{3}} 等，生成的 {Fe(OH)_{3}} 还能吸附水中的悬浮杂质

A.根据高铁酸钾的化学式 {(K_{2}FeO_{4})} 可知，设铁元素的化合价为 {x}，则 {+1×2+x+(-2)×4=0}，解得 {x=+6}，故A正确；
B.湿法中发生反应 {2Fe} {(OH)} {{\,\!}_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故B正确；
C.干法中发生反应 {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，每生成 {2molNa_{2}FeO_{4}}，转移电子数 {=} 化合价升高数 {=} 化合价降低数 {=10mol}，所以每生成 {1molNa_{2}FeO_{4}} 共转移 {5mol} 电子，故C错误；
D. {K_{2}FeO_{4}} 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的 {Fe} {(OH)} {{\,\!}_{3}(} 胶体)具有净水作用，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}，反应速率分别用 {υ(NH_{3})} 、 {υ(O_{2})} 、 {υ(NO)}， {υ(H_{2}O)} 表示，下列关系正确的是( )
A. { {4}{5}υ(O_{2})=υ(NO)}
B. { {5}{6}υ(O_{2})=υ(H_{2}O)}
C. { {2}{3}υ(NH_{3})=υ(H_{2}O)}
D. { {4}{5}υ(NH_{3})=υ(O_{2})}

A、速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(NO)=5}： {4}，即 {υ(NO)= {4}{5}υ(O_{2})}，故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(H_{2}O)=5}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {6}{5}υ(O_{2})}，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(H_{2}O)=4}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {6}{4}υ(NH_{3})}，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(O_{2})=4}： {5}，即 {υ(O_{2})= {5}{4}υ(NH_{3})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {s} 区元素外层电子构型是 {ns^{1-2}}
B. 微粒 {A^{n+}} 、 {D^{n-}} 具有相同的电子层结构，它们是同周期元素
C. 电负性值越大的元素的原子越容易失去电子
D. 第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

A. {s} 区为 {IA} 族和 {IIA} 族，最外层电子数分别为 {1} 、 {2}，故A正确；
B.微粒 {A} {{\,\!}^{n+}} 、 {D} {{\,\!}^{n-}} 具有相同的电子层结构，则 {A} 在 {D} 的下一周期，故B错误；
C.电负性值越大的元素的原子越容易得电子，故C错误；
D.第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，恒容密闭容器中发生反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}，下列状态不能表明反应达到平衡状态的是( )
A. 各物质的浓度不变；
B. 容器内气体压强不变；
C. 容器内气体密度不变；
D. {n(H2O): n(CO): n(H2)=1︰1︰1}

A.各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A错误；
B.该反应是气体体积增大的反应，容器内气体压强不变，反应达平衡状态，故B错误；
C.该反应气体的质量增大，容器的体积不变，容器内气体密度增大，反应达平衡状态，故C错误；
D. {n(H_{2}O): n(CO): n(H_{2})=1︰1︰1}，不能表明反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用标准盐酸滴定某 {NaOH} 溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 ( )
A. 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 {2～3} 次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D. 盛 {NaOH} 溶液的锥形瓶滴定前用 {NaOH} 溶液润洗 {2～3} 次

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 待测)偏大，故A错误；
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 待测)偏大，故B错误；
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 待测)偏小，故C正确；
D.盛 {NaOH} 溶液的锥形瓶滴定前用 {NaOH} 溶液润洗 {2～3} 次，待测液的物质的量偏大，造成 {V(} 标准)增大，根据根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 待测)偏大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{23} 、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的 {H^{+}} 和 {OH^{-})Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}。取 {200mL} 该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验 {1}：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 {224mL}。实验 {2}：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 {BaCl_{2}} 溶液，得固体 {2.33} 克。下列说法正确的是 ( )
A. 该溶液中可能含有 {Na^{+}}
B. 该溶液中肯定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 该溶液中一定不含 {NO_{3}^{-\;\;}}
D. 该溶液中一定含 {Na^{+}}，且 {c(Na^{+}) 0.1 mol/L}

A.该溶液中一定含有 {Na^{+}}，故A错误；
B.该溶液中肯定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，一定不存在 {CO_{3}^{2-}}，可能含有 {NO_{3}^{-}}，故B错误；
C.该溶液中可能含有 {NO_{3}^{-}}，故C错误；
D.根据上述分析可知，溶液中 {NH_{4}^{+}} 物质的量为 {0.01mol}， {SO_{4}^{2-}} 物质的量为 {0.01mol}，根据电荷守恒则 {c(Na^{+}) 0.1 mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. {C_{5}H_{10}}
B. {C_{7}H_{8}O}
C. {CH_{4}O}
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}

A. {C_{5}H_{10}} 可以表示正戊烷、新戊烷、异戊烷，故A错误；
B. {C_{7}H_{8}O} 可以表示苯甲醇及酚类物质，故B错误；
C. {CH_{4}O} 只能表示的是甲醇，故CH {{\,\!}_{4}O} 表示的物质一定是纯净物，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 可以表示 {1}， {1-} 二氯乙烷，也可以表示 {1}， {2-} 二氯乙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的量的说法中，正确的是
A. {Mg} 的摩尔质量为 {24 g}
B. 物质的量的单位是摩尔
C. {1 mol O_{2}} 在任何条件下的体积都为 {22.4 L}
D. 将 {1 mol NaCl} 晶体加入到 {1L} 水中，得到 {NaCl} 溶液的浓度就是 {1 mol ⋅ L^{-1}}

A. {Mg} 的摩尔质量为 {24 g/mol}，故A错误；
B.物质的量的单位是摩尔，故B正确；
C.只有在标准状况下， {1molO_{2}} 的体积才为 {22.4L}，故C错误；
D.溶剂的体积不等于溶液的体积，无法计算物质的量浓度，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( )
A. {Al_{2}O_{3}(SiO_{2})}： {NaOH} 溶液
B. {CO_{2}(SO_{2})}： {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})}： {Fe} 粉
D. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3}} 溶液)： {Ca(OH)_{2}} 溶液

A.Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错误；
B. {CO_{2}} 与 {SO_{2}} 都与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 可与 {Fe} 粉反应生成 {FeCl_{2}}，可用于除杂，故C正确；
D.二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 苯、油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，二者互为同分异构休
D. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同

A.由不饱和的高级脂肪酸形成的油脂能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应是取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应是加成反应，故B错误；
C.葡萄糖和果糖的分子式相同，结构不同互为同分异构体，故C正确；
D.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第三周期元素 {R}，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )
A. 常温下，能稳定存在的 {R} 的氧化物都能与烧碱溶液反应
B. {R} 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 在固态时， {R} 的单质属于同一类型的晶体
D. 在常温下， {R} 的气态氢化物都能在空气中稳定存在

A. {SO} {2} 、 {SO} {3} 、 {SiO} {2} 都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，故A正确；
B.对应的最高价氧化物对应的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C.在固态时， {S} 的单质属于分子晶体， {Si} 的单质属于原子晶体，故C错误；
D.在常温下， {SiH_{4}} 在空气中不能稳定存在，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下某溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {1×10^{-12}mol/L}，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}{}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. 酸性条件下， {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 不能大量共存， 碱性条件下， {Al} {{\,\!}^{3+}} 不能大量共存， 故A错误；
B. 无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存， 故B正确；
C.碱性条件下， {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故C错误；
D.碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生
C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作 {X} 光透视肠胃的药剂
D. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁

A.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，，但不能杀菌，故A错误；
B.胶体和溶液的本质区别是二者分散质微粒直径不同，故B错误；
C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作 {X} 光透视肠胃的药剂，故C正确；
D.制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小

A.萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误；
B.萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其 {pH} 约为 {3.5}，下列说法不正确的是
A. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C. 常温下，该碳酸饮料中 {K_{w}} 的值大于纯水中 {K_{w}} 的值
D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 {CO_{2}} 的溶解度

A.柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；
B.水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；
C.温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；
D.气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 {CO_{2}} 的溶解度，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质检验的说法正确的是
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向未知液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液呈红色，则未知液中一定含有 {Fe^{2+}}
C. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有 {Cl^{-}}

A.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中不一定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A错误；
B.向未知液中先滴加滴加 {KSCN} 溶液，溶液无色，再加入氯水，溶液呈红色，则未知液中一定含有 {Fe} {2+}，故B错误；
C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 或 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，或 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 等，故C正确；
D.白色沉淀为 {AgCl} 、硫酸银或碳酸银等，则溶液中可能含 {NaCl}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以石墨为电极，电解 {KI} 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是
A. 阴极附近溶液呈红色
B. 溶液的 {pH} 变小
C. 阳极附近溶液呈蓝色
D. 阴极逸出气体

A.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的 {pH} 变大，故B错误；
C.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D.以石墨为电极，电解 {KI} 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是
A. 常温下，密度比水小的无色液体
B. 能与 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液发生加成反应
C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D. 每个分子中含有 {3} 个碳碳单键和 {3} 个碳碳双键

A.常温下，是密度比水小的无色液体，故A正确；
B.苯不能与 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液发生反应，但能使其发生萃取而褪色，故B错误；
C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C错误；
D.苯分子中含有的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：太阳能电池常用的主要材料是
A. 高纯硅
B. 活性炭 {{\,\!}}
C. 铁合金
D. 金属钠

A.硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，故A正确；
B.活性炭具有吸附性，能作吸附剂，故B错误；
C.铁合金常用于建筑等行业，故C错误；
D.钠最外层只有一个电子，在反应中极易失电子作还原剂，能作核反应堆的导热剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程需要吸收能量的是
A. 氢气球发生爆炸
B. 向污染的河水中投放生石灰
C. 酸碱中和
D. 断裂化学键

A.氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热，故A错误；
B.生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，故B错误；
C.酸碱中和是放热反应，故C错误；
D.断开化学键吸热，即氢气变为 {H} 原子，需要吸收热量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能够使反应： {Cu+2H_{2}O=Cu(OH)_{2}+H_{2}↑} 获得成功的是( )
A. 用铜片、石墨、硫酸钠溶液、导线等组成原电池
B. 铜一锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀
C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液

A.原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D.以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上铜离子比氢离子易得电子，得电子后析出金属铜，不会产生氢气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能导电的电解质是( )
A. 氯化钠溶液
B. 金属铜
C. 熔融硝酸钾
D. 酒精

A.} 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B.金属铜为单质，不是电解质，故B错误；
C.熔融硝酸钾是电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故C正确；
D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故D错误；
故选： {C} ．
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；
物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D. 可燃物燃烧放热，该现象与电子的跃迁有关

A.基态到激发态产生的光谱是吸收发射光谱，故A错误；
B.金属单质跟酸反应越容易，表明元素的金属性越强，则电负性越小，故B正确；
C.气态原子生成 {+1} 价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，金属单质跟酸反应越容易，则在溶液中失电子能力越强，与第一电离能气态原子生成 {+1} 价气态阳离子无关，故C错误；
D.可燃物燃烧放热，该现象与电子的跃迁无关，与反应物和生产物本身具有的能量有关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. 白酒
B. 食醋
C. 豆浆
D. 矿泉水

A.白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B.食醋属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C.豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故C正确；
D.矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种 {NaOH} 溶液，消耗氢氧化钠一样多
D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种 {NaOH} 溶液，消耗氢氧化钠一样多

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小导电能力会很弱，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；
B.氨气在水溶液中不能电离，是非电解质，铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C.醋酸为弱酸，两种溶液中 {H^{+}} 离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，所以中和同种 {NaOH} 溶液，醋酸消耗的 {NaOH} 多，故C错误；
D.相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有直接关系的是( )
A. 向氯水中滴加 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生 {(Cl^{-})}
B. 向 {KI} 淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色 {(Cl_{2})}
C. 新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色 {(Cl_{2})}
D. 将 {Na_{2}CO_{3}} 固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 {(H^{+})}

A.向氯水中滴加 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，说明有氯离子，故A正确；
B.向 {KI} 淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色，说明氯气将碘离子氧化成碘单质，淀粉遇碘单质，溶液变蓝色，故B正确；
C.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色，能变红说明有酸性物质 {HCl}，褪色说明有 {HClO}，故C错误；
D.将 {Na_{2}CO_{3}} 固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明氢离子和碳酸根离子发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {8\% H_{2}O_{2}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {Fe^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. {K} {{\,\!}_{w}/} {c} {(H^{+})=0.1 mol·L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}

A.使甲基橙呈红色溶液显酸性， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能跟氢离子共存，故A不符合题意；
B. {8\% H_{2}O_{2}} 溶液具有强氧化性不能和 {Fe^{2+}} 共存，故B不符合题意；
C.含有 {Fe^{3+}} 的溶液不能和 {SCN^{-}} 共存，故C不符合题意；
D. {K_{w}/} {c(H^{+})=0.1 mol·L^{-1}}， {c(OH^{-})=0.1 mol·L^{-1}} 溶液显碱性： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 可以共存，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 自然固氮
B. 人工固氮
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 二氧化硫气体使品红溶液褪色

A.自然固氮是自然把游离态的氮转化为化合态的氮，化合价发生变化，发生化学变化，故A错误；
B.人工固氮是人工把游离态的氮转化为化合态的氮，化合价发生变化，发生化学变化，故B错误；
C.活性炭使红墨水褪色是其吸附作用，属于物理变化，故C正确；
D.二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫把有色物质化合为无色物质，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 常温下，将 {Al} 插入浓 {HNO_{3}} 中 无明显现象 {Al} 和浓 {HNO_{3}} 不反应 | | | |
| {B} 向某溶液中先加入足量 {H_{2}O_{2}}，再加少量 {KSCN} 溶液 溶液变红 原溶液中一定存在 {Fe^{3+}} | | | |
| {C} 用镊子夹着 {PH} 试纸伸入某溶液中 试纸变红 该溶液先酸性 | | | |
| {D} 向某溶液中加入数滴 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液 出现蓝色沉淀 原溶液中一定存在 {Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.常温下， {Al} 在浓 {HNO_{3}} 中发生钝化，故A错误；
B.向某溶液中先加入足量 {H_{2}O_{2}}，再加少量 {KSCN} 溶液，说明溶液中至少存在 {Fe^{2+}} 或 {Fe^{3+}} 中的一种，故B错误；
C.测溶液 {pH} 的正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在 {pH} 试纸上，故C错误；
D.向某溶液中加入数滴 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液出现蓝色沉淀，说明原溶液中一定存在 {Fe^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D. 混合气跟适量氯化氢混合

A.高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B.乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C.乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D.甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {lmolNaHSO_{4}} 固体中所含阴阳离子数目总数为 {3N_{A}}
B. {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的 {C-H} 键的数目为 {2N_{A}}
C. {27g} 铝与 {lmol/L} 的盐酸充分反应，转移电子数目为 {3N_{A}}
D. 常温常压下， {1.8g} 甲基 {(-CD_{3})} 中含有的中子数为 {N_{A}}

A.硫酸氢钠由 {1mol} 钠离子和 {1molHSO_{4}^{-}} 构成，即 {1mol} 硫酸氢钠中阴阳离子数目为 {2N_{A}} 个，故A错误；
B. {C_{n}H_{2n}} 的最简式为 {CH_{2}}，故 {14g} 此链烃中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，则含 {2N_{A}} 个 {C-H} 键，故B正确；
C.盐酸的体积不知，无法求物质的量，故不能确定 {27g} 铝是否完全反应，故无法求转移电子数目，故C错误；
D. {1.8g} 甲基 {(-CD_{3})} 的物质的量为 {0.1mol}，而甲基中含 {9} 个中子，故 {0.1mol} 甲基中含 {0.9N_{A}} 个中子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂区别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {CuSO_{4}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 五种溶液，这种试剂是( )
A. {KSCN}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {AgNO_{3}}

A.加入 {KSCN}，都不反应，不能鉴别，故A错误；
B.加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.加入 {NaOH}， {Na_{2}SO_{4}} 无现象， {MgCl_{2}} 生成白色沉淀， {FeCl_{2}} 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色， {CuSO} {{\,\!}_{4}} 生成蓝色沉淀， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D.加入 {AgNO_{3}}，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {15 g} 甲基 {(—CH_{3})} 所含的中子数为 {6} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 一定条件下足量的 {Fe} 粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 在 {1 L} 的碳酸钠溶液中，若 {c} {(CO_{3}^{2-})=1 mol/L}，则 {Na^{+}} 个数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 含 {4} {N} {{\,\!}_{A}} 个离子的固体 {Na_{2}O_{2}} 溶于水配成 {1 L} 溶液，所得溶液中 {Na^{+}} 的浓度为 {1 mol/L}

A.一个甲基中含有 {6} 个中子， {15g} 甲基 {(-CH_{3})} 的物质的量 {= {15g}{15g/mol}=1mol }，所以 {15g} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的中子数为 {6N_{A}}，故A正确；
B.常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C.碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解，在 {1} {L} 的碳酸钠溶液中，若 {c(CO_{3}^{2-})=1} {mol⋅L^{-1}}，则溶液中 {Na^{+}} 的个数大于 {2N_{A}}，故C错误；
D. {4N_{A}} 个离子的固体 {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氢氧化钠含有钠离子大于 {2mol}，所得溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度大于 {2} {mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A. 密闭容器中， {9.6 g} 硫粉与 {11.2 g} 铁粉混合加热生成硫化亚铁 {17.6 g} 时，放出 {19.12 kJ} 热量。则 {Fe(s)+S(s)=FeS(s) Δ} {H} {=-95.6 kJ·mol^{-1}}
B. 稀醋酸与 {0.1 mol·L^{-1}NaOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) Δ} {H} {=-57.3 kJ·mol^{-1}}
C. 已知 {1 mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5 kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) Δ} {H} {=+285.5 kJ·mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+O_{2} (g)=2CO(g) Δ} {H} {=-221 kJ·mol^{-1}}，则可知 {C} 的燃烧热 {Δ} {H} {=-110.5 kJ·mol^{-1}}

A.密闭容器中， {9.6g} 硫粉物质的量为 {0.3mol}，与 {11.2g} 铁粉物质的量为 {0.2mol} 混合加热生成硫化亚铁 {17.6g} 时，硫过量，放出 {19.12kJ} 热量，所以 {1mol} 铁反应放热 {=19.12KJ× {1}{0.2}=95.6KJ}，热化学方程式为 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6kJ.mol^{-1}}，故A正确；
B.稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H > -57.3kJ⋅mol^{-1}}，
故B错误；
C.已知 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571kJ.mol^{-1}}，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
A. {H^{+}}
B. {SO_{2}}
C. {Fe}
D. {Cu^{2+}}

A.氢离子中氢元素处于最高价态，只能得电子，所以只有氧化性，故A错误；
B.二氧化硫中硫元素化合价为 {+4} 价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；
C.铁单质中 {Fe} 元素化合价为最低价态，只能失电子，所以只有还原性，故C错误；
D.铜离子中铜元素处于最高价态，只能得电子，所以只有氧化性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中常用 {MnS} 作沉淀剂除去工业废水中的 {Cu^{2+}}： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {(aq)+MnS(s)} {⇌ } {CuS(s)+Mn} {{\,\!}^{2+}} {(aq)}，下列说法错误的是( )
A. 该反应达到平衡时 {c(Mn^{2+})=c(Cu^{2+})}
B. {MnS} 的 {K_{sp}} 比 {CuS} 的 {K_{sp}} 大
C. 往平衡体系中加入少量 {CuSO_{4}} 固体后， {c(Mn^{2+})} 变大
D. 该反应的平衡常数 {K= {K_{sp} MnS }{K_{sp} CuS }}

A.该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故A错误；
B.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以 {MnS} 的 {K_{sp}} 比 {CuS} 的 {K_{sp}} 大，故B正确；
C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以 {C(Mn^{2+})} 变大，故C正确；
D.反应的平衡常数 {k= {c(M{n}^{2+})}{c(C{u}^{2+})}= {c(M{n}^{2+})·c({S}^{2-})}{c(C{u}^{2+})c({S}^{2-})}= {{k}_{sp}(MnS)}{{k}_{sp}(CuS)} }，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子检验的说法正确的是 ( )
A. 检验 {NH_{4}^{+}} 时，往试样中加入 {NaOH} 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 {KMnO_{4}} 溶液
C. 检验溶液中是否含有 {CO_{3}^{2-}}：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D. 在未知溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}

A.检验 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 时，往试样中加入 {NaOH} 溶液，微热，生成氨气，使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B.硫酸亚铁有还原性，可使酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 中加入适量稀盐酸，也可产生大量气泡，故C错误；
D.也可能存在 {Ag+}，产生氯化银白色沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A. 氧化镁用作耐火材料
B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C. 明矾溶于水可用于水的净化
D. {FeCl_{3}} 溶液可用于刻制印刷铜电路板

A.氧化镁的熔点高，可以作耐火材料，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确；
D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故可用于刻制印刷铜电路板，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. {2—} 甲基丙烷也称异丁烷
B. 蔗糖和纤维素都属于高分子化合物
C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
D. {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 有 {3} 种同分异构体

A.异丁烷含有 {4} 个 {C} 原子， {2-} 甲基丙烷含有 {4} 个 {C} 原子， {2-} 甲基丙烷也称异丁烷，故A正确；
B.蔗糖不属于高分子化合物，故B错误；
C.苯与溴水不反应，故C错误；
D.分子式为 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 的有机物可以看作 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{8}} 中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的 {3} 个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种： {CH} {{\,\!}_{3}} {-CH} {{\,\!}_{2}} {-CHCl} {{\,\!}_{2\;}} (取代那面甲基上的氢原子时一样)、 {CH} {{\,\!}_{3}} {-CCl} {{\,\!}_{2\;}} {-CH} {{\,\!}_{3}}，分别取代两个碳上的氢，有两种： {CH} {{\,\!}_{2}} {Cl-CH} {{\,\!}_{2}} {-CH} {{\,\!}_{2}} {Cl(} 两个边上的)， {CH} {{\,\!}_{2}} {Cl-CHCl-CH} {{\,\!}_{3}} (一中间一边上)，共有四种，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是( )
A. 试管中气体的黄绿色变浅
B. 试管中有火星出现
C. 试管壁上有油状液滴出现
D. 试管口有白雾

A.} 随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅，故A正确；
B.反应过程中试管中无火星出现，故B错误；
C.试管壁上有油状液滴(三氯甲烷与四氯甲烷)出现，故C正确；
D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故试管口有白雾，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu + 2H^{+\;}= Cu^{2+\;}+ H_{2}↑}
B. 氧化镁与稀盐酸混合： {MgO + 2H^{+\;}= Mg^{2+}+ H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu + Ag^{+\;}= Cu^{2+\;}+ Ag}
D. 铁与稀硫酸反应 {2 Fe} {+ 6H^{+}} {= 2Fe^{3+}} {+ 3H_{2}↑}

A.铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，与稀硫酸不反应，故A错误；
B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为： {MgO +2H} {{\,\!}^{+\;}} {=Mg} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag} {{\,\!}^{+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Ag}，故C错误；
D.铁与稀硫酸反应生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，正确的离子方程式为： {Fe+ 2H} {{\,\!}^{+}} {= Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的工业制法中，正确的是 ( )
A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 {NaCl} 溶液
B. 制铁：用焦炭和空气为原料制得 {CO}， {CO} 在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁
D. 制溴：海洋中的某些植物具有富集溴的能力，从植物中提取溴是工业上获取溴的重要途径

A.工业电解饱和食盐水生成 {NaOH} 、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；
B.用 {CO} 还原氧化铁制铁，故B正确；
C.电解熔融的氯化镁得到镁，故C错误；
D.溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的实验方法不正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中少量 {HCl} 气体：通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液后再干燥气体
B. 除去 {Cl_{2}} 中少量 {HCl} 气体：通过饱和食盐水后再干燥气体
C. 除去 {SiO_{2}} 中的 {Al_{2}O_{3}}：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤
D. 除去 {SO_{2}} 中少量 {H_{2}O} 气体：通过浓硫酸除水干燥

A.二氧化碳不和碳酸氢钠反应，且盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢能溶于饱和食盐水，故B正确；
C.氧化铝和和二氧化硅都可以和氢氧化钠反应，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥酸性气体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {W} 的氢化物的稳定性比 {X} 的氢化物稳定性强
B. 元素 {Y} 的最高价氧化物对应水化物为强碱
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{2}} 中化学键类型相同
D. 原子半径的大小顺序： {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}

A.非金属性 {O > S}，故元素 {O} 的简单气态氢化物的稳定性比 {S} 的强，故A错误；
B.氢氧化镁属于弱碱，故B错误；
C.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {Y > Z > W > X}，故D正确，
故选： {D} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {X} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为 {O} 元素； {W} 与 {X} 属于同一主族，故 {W} 为 {S} 元素； {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子，原子序数大于 {O} 元素，故 {Y} 处于第三周期，故 {Y} 为 {Mg} 元素； {Z} 单质可制成半导体材料， {Z} 为 {Si} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， {Δ} {H} { > 0}
D. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示分子个数

A.因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化， {A} 不符合题意；
B.因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量， {B} 不符合题意；
C.因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， {ΔH > 0}， {C} 符合题意；
D.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质的量， {D} 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

A.氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A错误；
B.铜丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，不是自身能够导电，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中： {Al+2OH^{-}═Al O_{ 2 }^{ - }+H_{2}↑}
C. 金属铝溶于盐酸中： {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}
D. {Fe(OH)_{3}} 跟盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}

A.} 钠和冷水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸中的离子反应为 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 跟盐酸反应的离子反应为 {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：全部可用浓硫酸干燥的一组气体是
A. {CH_{4}} {H_{2}} {CO} {NH_{3}}
B. {CO_{2}} {H_{2}} {SO_{2}} {Cl_{2}}
C. {CO CH_{4}HCl HI}
D. {SO_{2\;}CO_{2\;}H_{2\;\;}H_{2}S}

A. {NH_{3}} 与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.混合气体间不反应，浓硫酸和混合气体也不反应，所以能干燥，故B正确；
C.浓硫酸能和 {HI} 反应生成碘单质，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸能和硫化氢反应，且 {2H2S+SO2=3S+2H2O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍镉 {(Ni-Cd)} 可充电电池在现代生活中有广泛的应用 {.} 电解质溶液为 {KOH} 溶液，电池反应为： {Cd+2NiO(OH)+2H2O⇌ Cd(OH)2+2Ni(OH)2}，下列有关镍镉电池的说法正确的是( )
A. 放电时电池内部 {OH^{-}} 向负极移动
B. 放电时正极附近溶液的 {pH} 减少
C. 放电时负极得电子，质量减轻
D. 充电过程是化学能转化为电能的过程

A.放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子 {OH^{-}} 向负极移动，故A正确；
B.放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，正极上发生得电子得还原反应，即 {NiO(OH)+2H_{2}O+2e^{-}=Ni(OH)_{2}+2OH^{-}}，所以正极附近溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.放电时负极失电子，生成 {Cd(OH)_{2}}，电极反应式为 {Cd-2e^{-}+2OH^{-}=Cd(OH)_{2}}，负极质量增加，故C错误；
D.充电时电能转化成电能，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：(原创)室温下实验室配制了两瓶相同体积 {c(H^{+} )} 浓度相同的盐酸和醋酸，实验员尚未贴上标签，下列哪些操作和结论符合事实( )
A. 根据中和滴定时所需 {NaOH} 的量，消耗 {NaOH} 较多的为盐酸
B. 测量溶液 {pH} 值， {pH} 值小的是醋酸
C. 盐酸和醋酸的电离程度相同
D. 盐酸和醋酸中水的电离程度相同

A.中和滴定，消耗氢离子，醋酸和盐酸都为一元酸，故消耗二者相等，故A错误；
B.醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，故 {PH} 值较小的是盐酸，故B错误；
C.醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，故C错误；
D.相同温度下，氢离子浓度相等，故水的电离程度相同，故D正确。
最终答案：D