callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B. 物质由高能量向低能量转化时，放出热量
C. 将一定质量的 {C} 燃烧，生成 {CO_{2}} 时比生成 {CO} 时放出的热量多
D. 干冰升华时放出大量的热

A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
B.根据能量守恒，物质由高能量向低能量转化时，放出热量，故B正确；
C.碳不完全燃烧生成 {CO} 后， {CO} 继续燃烧生成二氧化碳的过程仍然为放热反应，故生成 {CO} {2} 时比生成 {CO} 时放出的热量多，故C正确；
D.同种物质气态能量高于固态的能量，二氧化碳由固态到气态转化，需要吸收能量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A. 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 过量二氧化碳跟苛性钠反应； {CO_{2}+2OH-=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 钠跟水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故A正确；
B.醋酸为弱酸，不能拆，写成化学式，故B错误；
C.过量二氧化碳跟苛性钠反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 浓硫酸有强氧化性而稀硫酸无氧无性
B. {98\%} 的硫酸(密度 {1.84g/cm^{3})} 与 {18.4mol/L} 的硫酸的浓度不同
C. 浓硫酸可以使胆矾晶体变白
D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 {1}： {2}

A.} 稀硫酸中 {H} 为 {+1} 价，可与活泼金属反应生成氢气，具有氧化性，氧化性与氢离子有关，故A错误；
B. {c= {1000ρω}{M}= {1000×1.84g/L×98\%}{98g/mol}=18.4mol/L}，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可以使胆矾晶体变白，故C正确；
D.方程式为 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{.}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，由方程式可知被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 {1}： {1}，浓硫酸表现氧化性和酸性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.100 0 mol·L^{-1}NaOH} 溶液滴定 {20.00 mL} 某待测盐酸。下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 {NaOH} 溶液进行滴定
B. 随着 {NaOH} 溶液的滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色且半分钟内颜色不发生变化时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

A.滴定管使用必须用 {NaOH} 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 {NaOH} 溶液滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大，故B正确；
C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；
D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 原因 结论 | | |
| {A} 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者的褪色本质是不相同的 | | |
| {B} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 | | |
| {C} 乙酸、葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 都同属于氧化反应 | | |
| {D} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故A正确；
B.一定条件下，乙酸乙酯和水发生取代反应生成乙酸和乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型不同，故B错误；
C.乙酸中含有羧基，和氢氧化铜发生中和反应；葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜发生氧化反应而生成砖红色沉淀，故C错误；
D.乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯萃取溴而使溴水褪色，前者是化学变化，后者是物理变化，所以后者不能证明苯中含有碳碳双键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{pH=a} 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 {pH > a}，则该电解质可能是( )
A. {AgNO_{3}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {K_{2}S}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的 {pH} 值减小，故A错误；
B.电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大， {pH} 值减小，故B错误；
C.电解硫化钾溶液时，阳极上是硫离子失电子得到单质硫，阴极上析出氢气，氢离子的浓度减小，所以溶液的 {pH} 值增大，故C正确；
D.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故 {pH} 值不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合物由 {Fe} 、 {Fe_{2}O_{3}} 和 {FeCO_{3}} 组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于 {100 mL 1.25 mol·L^{-1}} 硫酸中，生成 {0.56 L(} 标准状况)气体，并得到溶液 {X}，测得溶液 {X} 中 {c(H^{+})} 为 {0.5 mol·L^{-1}(} 溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 混合物中 {Fe_{2}O_{3}} 的物质的量为 {0.025 mol}
B. 混合物中 {FeCO_{3}} 的物质的量为 {0.03 mol}
C. 若溶液 {X} 遇 {KSCN} 溶液显红色，则溶液 {X} 中 {n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=0.1 mol}
D. 若溶液 {X} 中 {n(Fe^{2+})=n(Fe^{3+})}，则混合物中 {n(Fe)+n(Fe_{2}O_{3})+n(FeCO_{3})=0.08 mol}

A.气体为 {0.025mol}，则铁和 {FeCO} {{\,\!}_{3}} 是 {0.025mol}，生成硫酸亚铁 {0.025mol}，根据硫酸根守恒，氧化铁生成的硫酸亚铁为 {0.075mol-0.025mol=0.05mol}，根据铁元素守恒， {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 {0.025 mol}，故A正确；
B.气体总物质的量为 {0.025mol}，则二氧化碳物质的量小于 {0.025mol}，混合物中 {FeCO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量小于 {0.025mol}，故B错误；
C.因为酸有剩余，则铁离子完全转化为亚铁离子，故C错误；
D.根据上述分析，溶液是硫酸亚铁和剩余硫酸混合溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能够证明 {HCl} 是共价化合物的是 ( )
A. {HCl} 易溶于水
B. 液态的 {HCl} 不导电
C. {HCl} 不易分解
D. {HCl} 溶于水能电离，呈酸性

A.不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如 {NaCl} 也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；
B.因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故B正确；
C.不能利用分解来判断是否为共价化合物，如 {NaCl} 受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D.氯化氢溶于水，溶液显酸性，不能作为判断是否为共价化合物的依据，例如硫酸氢钠溶于水也显酸性，而硫酸氢钠是离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {25 ℃} 时 {NH_{4}Cl} 溶液的 {K_{W}} 大于 {100 ℃} 时 {NaCl} 溶液的 {K_{W}}
B. {SO_{2}} 通入碘水中，反应的离子方程式为 {SO} {{\,\!}_{2}} {+I} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═} {SO} {{_{3}}{^{2-}}} {+2I} {{\,\!}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}}
C. 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中，下列离子组可能大量共存 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO{_{2}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
D. {100 ℃} 时，将 {pH =2} 的盐酸与 {pH =12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液显中性

A.水的离子积常数只与温度有关，温度越高， {K_{w}} 越大，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则 {SO_{2}} 通入碘水中发生反应： {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+4H^{+}}，故B错误；
C.因加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；在强酸性溶液中不可能存在 {AlO_{2}^{-}}，且由于 {NO_{3}^{-}} 的存在，溶液中含有硝酸，不能与铝粉产生氢气；在强碱性溶液中，四种离子彼此不反应，与氢氧根离子也不反应，能大量共存，故C正确；
D. {100℃} 时， {K_{w}=1×10^{-12}}， {pH=2} 的盐酸中 {H^{+}} 的浓度为 {0.01mol/L}， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中 {OH^{-}} 的浓度为 {1mol/L}，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 当不慎有大量 {Cl_{2}} 逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. {HCl_{\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A. {NaOH} 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但 {NaOH} 的腐蚀性强，不能用浸有浓 {NaOH} 溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B. {NaCl} 不与氯气反应，且 {NaCl} 溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有 {NaCl} 溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C.盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {4.48L} 乙醇中含有的分子数目为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {6.4gSO_{2}} 中含有的氧原子数目为 {0.2N_{A}}
C. {1L0.1molL^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {0.1N_{A}}
D. {100mL1.0molL^{-1}FeCl_{3}} 溶液与足量铜反应，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}

A.标况下，乙醇不是气体不能使用气体摩尔体积来计算，故A错误；
B.根据 {n=m/M} 可知 {6.4g} 二氧化硫的物质的量是： {n(} {SO} {{\,\!}_{2})=6.4g÷64g/mol=0.1mol}，含有的氧原子为 {0.1mol×2=0.2mol}，氧原子数目为是 {0.2N} {{\,\!}_{A}} 正确的，故B正确；
C.根据 {n=c·V} 可知溶液中含 {0.1mol} 碳酸钾，那么钾离子的数目是 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.因为反应前后铁是从 {+3} 价 {→+2} 价，故转移的电子数目是 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 核磁共振氢谱不能区分 {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、 {2}， {4-} 已二烯和甲苯
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油 { > } 苯酚 { > } 溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

A. {CH_{3}CH_{2}OH} 含有 {2} 种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有 {2} 个吸收峰，而 {CH_{3}OCH_{3}} 只有一种氢，核磁共振氢谱由 {1} 个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；
B.苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；
C.甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；
D.两种二肽互为同分异构体，可能是 {2} 种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：稀有元素是自然界中储量、分布稀少(一般地壳丰度为 {100ppm} 以下)且人类应用较少的元素总称；稀有元素常用来制造特种金属材料，如特种钢、合金等，在飞机、火箭、原子能等工业领域中属于关键性材料。常用的稀有金属有锂、钛、镭等，其中钛元素的同位素有 {{}_{22}^{46}Ti} 、 {{}_{22}^{47}Ti} 、 {{}_{22}^{48}Ti} 、 {{}_{22}^{49}Ti} 、 {{}_{22}^{50}Ti}，下列说法中正确的是
A. 上述同位素中 {{}_{22}^{49}Ti} 原子核中的中子数为 {49}
B. 题述中包括 {5} 种钛元素，且质子数都为 {22}
C. 题述中 {5} 种钛原子的摩尔质量之比为 {1:1:1:1:1}
D. 钛元素的相对原子质量不可能为 {46}，也不可能为 {50}

A. {{\,\!}_{22}^{49} {T}i } 的中子数为 {49-22=27}，故A错误；
B.题述中包括 {5} 种钛元素的同位素，且质子数都为 {22}，为同一种元素，故B错误；
C.题述中 {5} 种钛原子的摩尔质量之比约为 {46:47:48:49:50}，故C错误；
D.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故钛的相对原子质量不可能为 {46}，也不可能为 {50}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. {NaHSO_{4}}
B. {AgNO_{3}}
C. {H_{2}CO_{3}}
D. {CaCl_{2}}

A. {NaHSO_{4}} 为强酸的酸式盐， {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，但不是盐类水解的原因，故A不符合题意；
B. {AgNO} {{\,\!}_{3}} 水解显酸性，是盐类水解的原因，故 {B} 符合题意；
C.碳酸为弱酸酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不符合题意；
D. {CaCl_{2}} 为强酸强碱盐，不发生水解，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为 {0.8 mol /(L·s)} 是指 {1s} 时某物质的浓度为 {0.8mol/L}
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度
D. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

A.化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；
B.化学反应速率为“ {0.8mol/(L⋅s)} ”表示的意思是：时间段为 {1s} 时，某物质的浓度增加或减少 {0.8mol/L}，故B错误；
C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C错误；
D.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 人们用明矾对水进行消毒、杀菌
B. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 等均是造成温室效应的气体
C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

A.} 明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质从而净水，但不能杀菌，故A错误；
B.二氧化碳、氟氯烃、甲烷、二氧化氮等都是造成温室效应的气体，故B正确；
C.油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，故C正确；
D.铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，故D正确；
故选： {A} ．
A.根据明矾净水原理：明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质从而净水；
B.造成温室效应的气体有：二氧化碳、氟氯烃、甲烷、二氧化氮等；
C.油脂能溶解一些脂溶性维生素；
D.铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {2X(g)+Y(g) {⇌}{} 2Z(g)}，某研究小组将 {4molX} 和 {2molY} 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内 {X} 的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t(min)} {2} {4.5} {5} {6} | | | | |
| {X} 转化率 {30\%} {40\%} {70\%} {70\%} | | | | |
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在 {5.5min} 时， {v_{正}(X)=v_{逆}(Z)}
C. {6min} 时，容器中剩余 {1.4molY}
D. 其他条件不变，将 {X} 的物质的量改为 {10mol}，则可得 {4molZ}

A.混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器，则气体体积不变，由 {ρ= {m}{V} } 可知，密度始终不变，故A错误；
B.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应在 {5.5min} 时， {v_{正}(X)=v_{逆}(Z)}，故B正确；
C. {6min} 时物质的量不再发生变化，与 {5min} 时相同，则 {6min} 时，容器中剩余 {0.6mol Y}，故C错误；
D.其他条件不变，将 {X} 的物质的量改为 {10mol}，为可逆反应， {2molY} 仍不能完全转化，则 {Z} 的物质的量小于 {4mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {3min}， {B} 的浓度减少 {0.9mol⋅L^{-1}.} 对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率之比是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2} {min} 末的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 在 {2} {min} 内的反应速率，用 {C} 表示是 {0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.物质 {A} 为固体，无法计算具体的反应速率，故A错误；
B.同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率之比是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.化学反应速率与浓度成正比，浓度越大反应速率越大，随着反应的进行， {B} 的浓度降低，反应速率减小，在 {2} {min} 末的反应速率小于前 {2min} 内平均反应速率，所以 {2min} 末其反应速率小于 {0.3mol/(L.min)}，故C错误；
D.同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比， {v(C)= {2}{3}v(B)= {2}{3}×0.3mol/(L.min)=0.2mol/(L.min)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 零下 {10} 摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程
B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大
C. 升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快
D. 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大

A.水结冰是放热过程，是熵减过程，故A错误；
B.在化学平衡中，放热反应平衡常数都随温度的升高而减小，故B错误；
C.升高温度只能增加活化分子比率，不能降低反应的活化能，故C错误；
D.使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，导致配制的溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 自然界中不存在游离态的硫
B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D. 浓硫酸可用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO} 、 {Cl_{2}} 等气体

A.} 自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B.硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可干燥 {SO_{2}} 、 {CO} 、 {Cl_{2}} 等气体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 第 {IA} 族又叫碱金属元素，第 {VIIA} 族元素又叫卤族元素， {0} 族元素又叫稀有气体元素
B. {Ba(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个第Ⅷ族，共 {18} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A.第 {IA} 族又叫碱金属元素(除 {H} 外)，第 {VIIA} 族元素又叫卤族元素， {0} 族元素又叫稀有气体元素，故A错误；
B. {Ba} 和 {Ca} 位于同一主族，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，故金属性 {Ba > Ca}，氢氧化物的碱性为氢氧化钡碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强，故B正确；
C. {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，Ⅷ族包括周期表中的 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行，则元素周期表中有 {18} 个纵行，故C正确；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，质子数为 {18+2=20}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A. 在 {NaHSO_{4}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 滴加 {KSCN} 显红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}} ”的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}

A.在 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，溶液呈酸性 {AlO_{2}^{−} } 不能大量共存，故A错误；
B.滴加 {KSCN} 显红色的溶液中有铁离子，铁离子与 {HCO_{3}^{−} } 互相促进水解，不能大量共存，故B错误；
C.加入铝粉能产生 {H} {{\,\!}_{2}} 的溶液可能为碱性， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 不能 大量共存，故C错误；
D. {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)/c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{12}} 的溶液呈碱性： {SO_{3}^{2−} } 、 {NO_{3}^{−} } 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 均不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硫及其化合物说法不正确的是
A. {SO_{2}} 能与 {CaO} 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B. 浓硫酸和 {Na_{2}SO_{3}} 反应制取 {SO_{2}} 时，浓硫酸只表现酸性
C. {SO_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性
D. {SO_{2}} 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 能与 {CaO} 反应生成亚硫酸钙，可用生石灰作工业废气的脱硫剂，故A正确；
B.浓硫酸和 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 反应制取 {SO} {{\,\!}_{2}} 时，浓硫酸只表现酸性，故B正确；
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性，故C正确；
D.二氧化硫只能漂白某些有机物，不能使石蕊试液褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是 ( )
A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+OH^{—}+HCO_{3}^{—}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
C. 铜和稀硝酸反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{—}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： {Ca^{2+}+2C1O^{—}+CO_{2}+H_{2}O=2HC1O+CaCO_{3}↓}

A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O} {+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为 {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.铜和稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+8H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2C1O} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HC1O+CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质是属于非电解质的是( )
A. {NH_{3}} {{\,\!}}
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
C. {Cl_{2}} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {CH_{3}COOH}

A.氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B.硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
C.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D.醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， {W} 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
 {W} {X} {Y} {Z} | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 中最简单氢化物稳定性最弱的是 {Y}
B. {Z} 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Y}
C. {X} 元素形成的单核阴离子还原性强于 {Y}
D. {Z} 元素单质在化学反应中只表现氧化性

A.四种元素中非金属性最弱的为 {S} 元素，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 中最简单氢化物稳定性最弱的是 {Y}，故A正确；
B. {Z} 元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于 {Y}，如 {HClO} 的酸性小于硫酸，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 {Y} 的含氧酸酸性强，故B错误；
C.非金属 {O > S}，则阴离子还原性 {S^{2-} > O^{2-}}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在 {101 kPa} 时， {1 mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895 kJ} 的能量。下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石转化为石墨是物理变化
C. {1 mol} 金刚石比 {1 mol} 石墨的总能量高
D. {1 mol} 石墨和 {1 mol} 金刚石完全燃烧时释放的能量，石墨比金刚石少

A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同物质单质， 金刚石转化为石墨是化学变化，故B错误；
C.在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；
D.金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： {SO_{2}(g)+2CO(g) {催化剂}{⇌} 2CO_{2}(g)+S(l) Δ} {H} { < 0}，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {HNO_{3}}
C. {H_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A. {NH_{4}Cl} 为铵根离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，故A错误；
B. {HNO} {{\,\!}_{3}} 中只含有共价键，不含有离子键，为共价化合物，故B正确；
C. {H} {{\,\!}_{2}} 为单质，不是化合物，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 为钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法中正确的一组是( )
A. 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
B. 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
C. 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液的洗气瓶洗气
D. 乙酸乙酯中混有乙酸，可加 {NaOH} 溶液，振荡、静置、分液

A.} 溴与 {NaOH} 溶液反应后，与溴苯分层，则入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液可分离，故A正确；
B.溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加 {NaOH} 溶液、分液，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}。下列叙述中不正确的是：
A. 甲分子中 {C} 的质量分数为 {40\%}
B. 甲在常温常压下为无色液体；
C. 乙比甲的沸点高
D. 乙和甲的最简式相同。

A.甲醛的分子式为 {HCHO}， {C} 的质量分数为 {40\%}，故A正确；
B.甲醛在常温常压下为无色气体，故B错误；
C.甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液体，所以乙的沸点比甲高，故C正确；
D.乙和甲的最简式相同，都是 {CH_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. {NH_{4}HCO_{3}(s)=NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}； { H=+185.57} {kJ/mol} 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

A.} 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由 {s→g} 增大，故A错误；
B.由反应可知， { H > 0} 、 { S > 0}，能自发进行，可知 { H-T S < 0}，可知体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C.利用综合判据 { H-T S} 与 {0} 的关系， { H-T S < 0} 能自发进行，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，故C错误；
D.使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质 { {O_{2}}} 氧化物 { {+H_{2}O}} 酸或碱 { {+NaH{或}HCl}} 盐 {.}
A. 硅
B. 硫
C. 氮
D. 铁

A.} 硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能直接转化，故A不符合；
B.硫和氧气反应生成二氧化硫， {S+O_{2}=SO_{2}}，二氧化硫和水反应生成亚硫酸， {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}，亚硫酸和碱反应生成盐， {H_{2}SO_{3}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}，故B符合；
C.氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水不和水反应，不能直接转化，故C不符合；
D.铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁不溶于水，不能直接转化，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①CH_{3}OH(g)+{3}{2}O_{2}(g) =CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} { H=-a kJ·mol^{-1}} 
 {②CH_{4}(g)+2O_{2}(g) =CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} { H=-b kJ·mol^{-1}} 
 {③CH_{4}(g)+2O_{2}(g) =CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} { H=-c kJ·mol^{-1}} 
则下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知 {b > c}
B. 甲烷的燃烧热为 {b kJ/mol}
C. {2CH_{3}OH(g)=2CH_{4}(g) +O_{2}(g)} { H=2(b-a)kJ·mol^{-1}}
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为 {1∶2} 时，其完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O(l)} 时，放出的热量为 {Q kJ}，则该混合物中甲醇的物质的量为 {{Q}{a+2b}mol}

A.气态水到液态水继续放热，所以 {b < c}，故A错误；
B.燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C.根据盖斯定律，将两个反应都乘以 {2}，再相减，得到： {2CH_{3}OH(g)=2CH_{4}(g)+O_{2}(g) H=2(a-b)} {kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.设甲醇和甲烷物质的量分别为 {n} 、 {2n}，则甲醇放出的热量是 {na}，甲烷放出的热量是 {2nc}，即 {na+2nc=Q}，解得 {n= {Q}{a+2c}mol}，则该混合物中甲醇的物质的量为 { {Q}{a+2c}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 以纤维素为原料可获得乙烯，该过程中会有 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 生成

A.花生油、羊油都能发生皂化反应，水果中的异戊酸异戊酯不能发生皂化反应，故A错误；
B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉发生了水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C.人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；
D.以纤维素为原料可获得乙烯，该过程中会有 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 生成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料 {.} 电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 {O^{2-}.} 下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 该电池的总反应是： {C_{3}H_{8}+5O_{2}=3CO_{2}+4H_{2}O}
C. 电路中每通过 {5mol} 电子，约有 {5.6L} 标准状况下的丙烷被完全氧化
D. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}=3CO_{2}+4H_{2}O}

A.} 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由正极移向负极，故A错误；
B.丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为 {C_{3}H_{8}+5O_{2}=3CO_{2}+4H_{2}O}，故B正确；
C. {n(C_{3}H_{8})= {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}， {C_{3}H_{8}} 被氧化为 {CO_{2}}，根据化合价的变化可知，转移电子的物质的量为 {0.25mol×[3×4-(-8)]=5mol}，也可根据电极反应式判断，故C正确；
D.电池工作时，丙烷在负极被氧化，电极方程式为 {C_{3}H_{8}-20e^{-}+10O^{2-}=3CO_{2}+4H_{2}O}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A. {2Na + 2H_{2}O════2NaOH} {+ H_{2}↑}
B. {2F_{2}+2H_{2}O═════4HF+O_{2}}
C. {2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O════4NaOH + O_{2}↑}
D. {Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O════3Mg(OH)_{2}↓+ 2NH_{3}↑}

A.水中 {H} 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故A错误；
B.水中 {O} 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中， {O} 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中 {H} 、 {O} 元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D. 反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确且能解释事实的是( )
A. {CO_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色： {CO_{2}+H_{2}O {}{⇌} 2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 用 {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+ 3Fe^{2+}+ 14H^{+}═ 2Cr^{3+}+ 3Fe^{3+}+7H_{2}O}
C. 铝和过量的氢氧化钠溶液反应： {Al^{3+}+4OH^{-}═ AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 向 {NaOH} 溶液加入少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液，有白色沉淀生成： {Ca^{2+}+ 2HCO_{3}^{-}+ 2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O + CO_{3}^{2-}}

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 使紫色石蕊溶液变红色是因为： {CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {}{⇌} H_{2}CO_{3} {}{⇌} } {H} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.用 {FeSO_{4}} 除去酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，离子方程式为： {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+ 14H^{+}═ 2Cr^{3+}+ 6Fe^{3+}+7H_{2}O}，故B错误；
C.铝和过量的氢氧化钠溶液反应，离子方程式为： {2Al} {+2OH} {{\,\!}^{-}+2H_{2}O} {═ 2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}↑}，故C错误；
D.向 {NaOH} 溶液加入少量 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为： {Ca^{2+}+ 2HCO_{3}^{-\;}+ 2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O + CO_{3}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质说法正确的是
A. 加热 {NH_{4}Cl} 只破坏离子键
B. 某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式可以分别为 {H_{2}XO_{4}} 、 {H_{2}X}
C. {PCl_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的沸点依次升高

A.加热氯化铵生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键，故A错误；
B. {X} 最高正价为 {+6} 价，最低负价为 {-2} 价，故某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式可以分别为 {H} {{\,\!}_{2}} {XO} {{\,\!}_{4\;}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {X}，故B正确；
C. {B} 最外层有 {3} 个电子，氯化硼中 {B} 最外层有 {6} 个电子，没有达到 {8} 个电子的稳定结构，故C错误；
D. {HF} 含有氢键，沸点高于其他氢化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：诺贝尔化学奖得主 {Gerhard Ertl} 对金属 {Pt} 表面催化 {CO} 发生氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 {{{\;}}_{78}^{202}Pt} 和 {{{\;}}_{78}^{198}Pt} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}_{78}^{202} Pt} 和 {{{\;}}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，互称为同位素
B. {{\,\!}_{78}^{202} Pt} 和 {{{\;}}_{78}^{198}Pt} 的中子数相同，互称为同位素
C. {{\,\!}_{78}^{202} Pt} 和 {{{\;}}_{78}^{198}Pt} 的核外电子数相同，是同一种核素
D. {{\,\!}_{78}^{202} Pt} 和 {{{\;}}_{78}^{198}Pt} 的质量数不同，不能互称为同位素

A.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子， {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数都为 {78}，中子数分别为： {124}， {120}，故A正确；
B.因 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 的中子数为： {202-78=124}， {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的中子数为： {198-78=120}，故B错误；
C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，但中子数不同，故C错误；
D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而 {{\,\!}_{78}^{202}Pt} 和 {{\,\!}_{78}^{198}Pt} 的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Mg > Al}
B. 碱性强弱： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2}}
C. 热稳定性： {HCl > PH_{3} > AsH_{3}}
D. 酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < HNO_{3}}

A.} 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.由金属活动性顺序可知金属性 {Ca > Na > Mg}，则碱性为 {Ca(OH)_{2} > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性： {HCl > PH_{3} > AsH_{3}}，故C正确，
D.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < HNO_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有非极性共价键的是 ( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {I_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CaC1_{-2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaOH}

A. {H_{2}O_{2}} 含极性键和非极性键，故A错误．
B. {I_{2}} 只含非极性键，故B正确．
C. {CaC1_{2}} 只含离子键，故C错误．
D. {NaOH} 含离子键和极性共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一支 {25mL} 的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在 {V} {mL} 刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是
A. {V} {mL}
B. {(25― } {V} {)mL}
C. 大于 {(25― } {V} {)mL}
D. 小于 {(25― } {V} {)mL}

A. {VmL} 是当前的读数，并非管内液体的体积，故A错误；
B. {(25-V)mL} 是带刻度部分所盛液体的体积，而非液体的总体积，故B错误；
C. {(25-V)mL} 是带刻度部分所盛液体的体积，加上不带刻度部分液体的体积将大于 {(25-V)mL}，故C正确；
D. {(25-V)mL} 是带刻度部分所盛液体的体积，加上不带刻度部分液体的体积将大于 {(25-V)mL}，不可能小于 {(25-V)mL}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有说法正确的是
A. 铝制容器可长期存放酸性食物
B. 甲醛可用作食品防腐剂
C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D. 明矾可用作净水剂

A.铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故A错误；
B.甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；
C. {NaOH} 是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；
D.明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是( )
A. 麦芽糖
B. 蔗糖
C. 油脂
D. 淀粉

A.麦芽糖在酸性溶液中水解，其水解产物为一种物质葡萄糖，故A错误；
B.蔗糖在酸性溶液中水解，其水解产物为葡萄糖和果糖，两者互为同分异构体，故B正确；
C.油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，两者不是同分异构体，故C错误；
D.淀粉在无机酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C {高温}{=} } {2AlN+3CO}，下列有关该反应叙述正确的是( )
A. 上述反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. {AlN} 的摩尔质量为 {41 g}
C. {AlN} 中氮元素的化合价为 {+3}
D. 上述反应中，每生成 {1 mol AlN} 需转移 {3 mol} 电子

A.在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B. {AlN} 的摩尔质量为 {41g/mol}，故B错误；
C. {N} 属于非金属元素、 {Al} 属于金属元素， {N} 的得电子能力大于 {Al}，由化合价代数和为 {0} 可知，氮化铝中铝元素化合价为 {+3} 价，氮元素的化合价为 {-3}，故C错误；
D.上述反应中 {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，每生成 {1molAlN}， {N_{2}} 得到 {3mol} 电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确是的
A. 单质分子中均不存在化学键
B. 离子化合物中一定含有离子键
C. 含金属元素的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键，故A错误；
B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确；
C.含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 {AlCl_{3}} 为共价化合物，故C错误；
D.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故D错误。
最终答案：B