callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式错误的是( )
A. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2-}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}
C. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}
D. 用惰性电极电解氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}

A.NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2-}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}，故B正确；
C. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液的离子反应为 {3NO_{3}^{-}+Fe^{3+}+12H^{+}+10I^{-}=3NO↑+Fe^{2+}+5I_{2}+6H_{2}O}，故C错误；
D.用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {KMnO_{4}} 酸性溶液处理 {Cu_{2}S} 固体时，发生如下反应： {MnO_{4}^{-}+Cu_{2}S+H^{+}→Cu^{2+}+SO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O(} 未配平 {).} 下列说法正确的是( )
A. 该离子反应配平后 {H_{2}O} 的系数 {22}
B. {MnO_{4}^{-}} 是氧化剂，既 {Cu_{2}S} 是氧化剂又是还原剂
C. 氧化性： {MnO_{4}^{-} < Cu^{2+}}
D. 生成 {2.24L(} 标况下 {)SO_{2}} 时反应中转移电子的物质的量是 {0.6} {mol}

A.} 配平后的方程式为 {8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}═10Cu^{2+}+5SO_{2}+8Mn^{2+}+22H_{2}O}，可知 {H_{2}O} 的系数 {22}，故A正确；
B. {Cu} 、 {S} 元素的化合价升高， {Cu_{2}S} 是还原剂，故B错误；
C.氧化剂氧化性大于氧化产物，应为 {MnO_{4}^{-} > Cu^{2+}}，故C错误；
D.由方程式可知生成 {5mol} 二氧化硫，有 {8molMnO_{4}^{-}} 参加反应，转移 {40mol} 电子，则生成 {0.1mol} 二氧化硫，转移 {0.8mol} 电子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属的说法中，不正确的是( )
A. {IA} 族元素都是碱金属元素
B. {K} 的还原性强于 {Na}
C. {Na} 和 {Na^{+}} 灼烧时都能使火焰呈黄色
D. {Na} 在空气中燃烧时生成 {Na_{2}O_{2}}

A.IA} 族元素除去氢都是碱金属，故A错误；
B.钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于 {Na}，故B正确；
C.钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；
D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；
故选： {A} ．
A.氢是非金属；
B.同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；
C.焰色反应属于元素的性质；
D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B. 用 {500mL} 的容量瓶可以直接配制 {480mL} 溶液
C. 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D. 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

A.} 容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；
B.容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体积的溶液，故B错误；
C.容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C错误；
D.容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热，加热锥形瓶时需要垫石棉网，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 金属铝溶于盐酸中： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}
D. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是( )
A. {FeCl_{3}} 、 {AlCl_{3}}
B. {NaCl} 、 {BaCl_{2}}
C. {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}}
D. {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}}

A.} 铁离子、铝离子和氨水反应分别生成红褐色沉淀、白色沉淀，所以反应现象不同，故A错误；
B.氨水和氯化钠、氯化钡都不反应，反应加入氨水后溶液无变化，所以现象相同，故B正确；
C.镁离子和氨水反应生成白色沉淀、铜离子和氨水反应生成蓝色沉淀，所以反应现象不同，故C错误；
D.亚铁离子和氨水反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀，铁离子和氨水反应生成红褐色沉淀，所以其反应现象不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 {0}
B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C. 可以找到一种催化剂使水变成油
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

A.} 化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故A错误；
B.催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；
C.水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；
D.温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{36.5gHCl} 溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g/ml)}，所得溶液的密度为 {ρg/ml}，质量分数为 {ω}，物质的量浓度为 {c} {mol/L}， {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度为 {1mol/L}
B. 所得溶液中含有 {N_{A}} 个 {HCl} 分子
C. {36.5g HCl} 气体占有的体积为 {22.4L}
D. 所得溶液的质量分数： {ω=36.5 {c}{1000 }}

A、溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度 {c= {n}{V}= { {36.5g}{36.5g/mol}}{ {36.5g+1000g}{1000 L}}= {1000ρ}{1036.5}mol/L}，故A错误；
B、氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；故B错误；
C、 {36.5gHCl} 气体物质的量为 {1mol}，标准状况下占有的体积为 {22.4L}，选项中温度压强不知，故C错误；
D、所得溶液的质量分数： {ω= {cmol/L×36.5g/mol}{1000 g/L}= {36.5c}{1000 }}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 为放热反应，则 {SO_{2}} 的能量一定高于 {SO_{3}} 的能量
B. 已知 {C(s}，石墨 {)═C(s}，金刚石 {) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 已知 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则任何酸碱中和反应的热效应均为 {57.3} {kJ}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}， {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}

A.} 放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定 {SO_{2}} 的能量与 {SO_{3}} 的能量大小，故A错误；
B.金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故B错误；
C. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol}，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成 {1mol} 液态水时，放出热量 {57.3kJ}，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C错误；
D.因为 {C} 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，又放热焓变为负值，所以 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}， {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于卤代烃的是( )
A. 硝基苯
B. 溴苯
C. 四氯化碳
D. 氯乙烯

A.} 硝基苯中含有 {N} 、 {O} 原子，不属于卤代烃，故A正确；
B.溴苯为苯中氢原子被溴原子取代完成的，溴苯属于卤代烃，故B错误；
C.四氯化碳可以看作甲烷中 {4} 个氢原子被氯原子取代生成的，四氯化碳属于卤代烃，故C错误；
D.氯乙烯可以看作乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代，氯乙烯属于卤代烃，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A. 所有卤代烃都含有卤原子
B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
C. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D. 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

A.} 卤代烃为含有卤素元素的烃的衍生物，一定含有卤原子，故A正确；
B.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；
C.卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故C错误；
D.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，另外卤代烃的密度比水大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中实验操作能达到实验目的是( )
实验操作 实验目的 {A} 将乙醇滴加到酸性 {KMnO_{4}} 或 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中 证明乙醇具有氧化性 {B} 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 {C} 向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠 确定乙醚中混有苯酚 {D} 将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中 使溶液酸化 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇能被强氧化剂氧化，将乙醇滴加到酸性 {KMnO_{4}} 或 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中，说明乙醇具有还原性，故A错误；
B.三溴苯酚易溶于苯酚，应利用浓溴水制备三溴苯酚，故B错误；
C.苯酚中加入金属钠，反应生成氢气，而乙醚不能，则若生成气体可确定乙醚中混有苯酚，故C正确；
D.将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中，氧化碘离子，不是使溶液酸化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的是( )
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏
D. 溴苯(溴)：加入 {NaOH} 溶液，充分振荡静置后，分液

A.} 饱和碳酸钠与乙酸反应，除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，则加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，充分振荡静置后，分液，故A正确；
B.加生石灰后增大物质的沸点差异，再蒸馏除去乙醇中的水，故B正确；
C.乙酸、乙醇均与 {Na} 反应，加入 {Na} 不能实现除杂，故C错误；
D.溴与 {NaOH} 溶液反应，充分振荡静置后，反应后溶液与溴苯分层，然后分液，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 铝热法炼铁： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}
B. 工业进行“氮的固定”： {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}2NH_{3}}
C. 铅蓄电池充电时阴极反应： {PbSO_{4}(s)+2e^{-}=Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}
D. 用铜和稀硝酸制备硝酸铜： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}}

A.} 铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，故A正确；
B.合成氨反应 {N_{2}+3H_{2} {{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}2NH_{3}} 中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；
C.铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为： {PbSO_{4}(s)+2e^{-}=Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}，故C正确；
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，反应的离子方程式为： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是( )
A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C. 高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维
D. 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.} 几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故A正确；
B.水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C正确；
D.陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验一定不会出现沉淀现象的是( )
A. {CO_{2}} 气体通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中
B. {CO_{2}} 气体通入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中
C. {SO_{2}} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液中
D. {SO_{2}} 气体通入 {Ba(OH)_{2}} 溶液中

A.CO_{2}} 气体通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀现象，故A错误；
B.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，有沉淀现象，故B错误；
C. {SO_{2}} 溶于水生成的 {H_{2}SO_{3}} 是弱酸，因为弱酸不能制强酸， {SO_{2}} 不能和 {BaCl_{2}} 发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；
D. {SO_{2}} 是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，可能有沉淀现象，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( )
A. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}
B. 溶液中不一定含 {Fe^{2+}}
C. 剩余固体一定含 {Cu} 和 {Fe}
D. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色

A、若有 {Fe} 剩余，一定有铜生成， {Fe^{3+}} 和 {Cu^{2+}} 无剩余，故A错误；
B、固体有剩余， {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 的氧化性强弱为： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}， {Fe^{3+}} 优先反应，溶液中一定存在 {Fe^{2+}}，故B错误；
C、若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、由于金属有剩余，溶液中一定不存在 {Fe^{3+}}，所以加入 {KSCN} 溶液一定不变红色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述或实验现象描述正确的是( )
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，溶液变为血红色
C. 往 {FeSO_{4}} 溶液中通入 {NO_{2}} 气体，溶液始终无明显现象
D. 往 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体，无沉淀产生，再通 {NH_{3}}，产生白色沉淀

A.} 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故A错误；
B.往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，溶液不变血红色，故B错误；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故C错误；
D.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水解的离子方程式正确的是( )
A. {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}
B. {Br^{-}+H_{2}O⇌HBr+OH^{-}}
C. {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}

A.} 氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}，故A正确；
B.溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；
C.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.三价铁离子水解的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；
B.溴离子为强酸根离子，不水解；
C.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D.水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.2mol⋅L^{-1}} {HCN} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
( )
A. {c(HCN) < c(CN^{-})}
B. {c(Na^{+}) < (CN^{-})}
C. {c(HCN)-c(CN^{-})=c(OH^{-})}
D. {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}

A. {NaCN} 水解程度大于 {HCN} 的电离程度，则 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故A错误；
B.由上述分析知 {c(CN^{-}) < 0.05mol⋅L^{-1}}，而 {c(Na^{+})=0.05mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.根据物料守恒可知 {c(HCN)+c(CN^{-})=2c(Na^{+})}，又据电荷守恒可知 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，则 {2c(H^{+})+c(HCN)+c(CN^{-})=2c(CN^{-})+2c(OH^{-})}，则有 {c(HCN)-c(CN^{-})=2c(OH^{-})-2c(H^{+})}，故C错误；
D.根据 {C} 、 {N} 元素守恒可知 {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CH_{3}COONa} 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 {pH} 变大的是( )
A. 加入适量纯 {CH_{3}COOH}
B. 加入少量 {NaCl} 固体
C. 加入少量 {NaOH} 固体
D. 加水稀释

A、加入 {CH_{3}COOH}，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的 {pH} 值减小，故A错误；
B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的 {pH} 值不变，故B错误；
C、加入 {NaOH}， {c(OH^{-})} 增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的 {c(OH^{-})} 增大，故C正确；
D、加水稀释，水解程度增大，溶液的 {pH} 值减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨碱性较弱，原因是( )
A. 它能使酚酞试液变红色
B. 氨水极易挥发出氨
C. 氨与水结合生成的一水合氨 {(NH_{3}⋅H_{2}O)} 只有小部分电离成 {NH_{4}^{+}} 和 {OH^{-}}
D. 溶于水的氨大部分以 {NH_{3}} 分子形式存在

A、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；
B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；
C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨 {(NH_{3}⋅H_{2}O)}，由于 {NH_{3}⋅H_{2}O} 为弱碱，只有小部分电离成 {NH_{4}^{+}} 和 {OH^{-}}，所以碱性较弱，故C符合；
D、溶于水的氨大部分以 {NH_{3}} 分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨 {(NH_{3}⋅H_{2}O)}，与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下关 {NO} 的说法正确是( )
A. {NO} 是红棕色气体
B. 常温下氮气与氧气反应可生成 {NO}
C. {NO} 溶于水可以生成硝酸
D. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一

A.一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红色气体，故A错误；
B.在闪电条件下，氮气与氧气反应可生成 {NO}，故B错误；
C. {NO} 一种不溶于水的气体，故C错误；
D. {NO} 有毒，是汽车尾气的有害成分之一，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 {y} {mol}，其中 {Cu} 的物质的量分数为 {a}，将其全部投入 {50mL} {b} {mol⋅L^{-1}} 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 {NO} 是唯一的还原产物 {).} 下列说法正确的是( )
A. 若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为 {2y} {N_{A}}
B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有 {Fe^{3+}}
C. 当溶液中金属离子只有 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 时，则 {a} 与 {b} 的关系为： {b 80y(1- {1}{3}a)}
D. 若金属全部溶解，且产生 {336mL} 气体(标准状况)，则 {b=0.3}

A.Fe} 可能被氧化为 {Fe^{3+}}，也可能被氧化为 {Fe^{2+}}，反应中转移的电子数目不一定为 {2y} {N_{A}}，故A错误；
B.金属全部溶解， {Fe} 可能以 {Fe^{2+}} 形式存在，不一定含有 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硝酸生成 {NO}，体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐， {n(Cu)=ay mol}， {n(Fe)=(1-a)ymol}，体现酸性作用的硝酸物质的量 {=3[Fe(NO_{3})_{3}]+2[Cu(NO_{3})_{2}]=3y(1-a)+2yamol}，作氧化性的硝酸，得到的电子等于 {Fe} 、 {Cu} 失去的电子，由于 {NO} 是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为 { {3y(1-a)+2ya}{3}mol}，所有硝酸的总量为 { {3y(1-a)+2ya}{3}mol+3y(1-a)+2yamol=4y(1- {a}{3})}，由于硝酸还可能有剩余，故 {b×0.05 4y(1- {a}{3})}，故 {b 80y(1- {a}{3})}，故C正确；
D. {NO} 的物质的量 {= {0.336L}{22.4L/mol}=0.015mol}，故体现氧化性的硝酸为 {0.015mol}，若 {b=0.3}，参加反应硝酸的最大物质的量 {=0.05L×0.03mol/L=0.015mol}，反应中部分硝酸显示了酸性，故硝酸的物质的量应大于 {0.015mol}，显然不成立，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下 {V} {L} 氨气溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g/mL)}，所得氨水溶液的密度为 {ρ} {g/mL}，质量分数为 {w}，物质的量浓度为 {cmol/L}，则下列关系式中不正确的是( )
A. {w= {17c}{(1000 )}}
B. {ρ= {(17V+22400)}{(22.4+22.4V)}}
C. {c= {1000ρV}{(17V+22400)}}
D. {w= {17V}{(17V+22400)}}

A.} 根据 {c= {10^{3}ρω}{M}} 得 {w= {cM}{10^{3} }= {17c}{10^{3} }}，故A正确；
B. {VL} 氨气的物质的量为 { {V}{22.4}mol}，氨气质量为 { {V}{22.4}mol×17g/mol= {17V}{22.4}g}， {1L} 水的质量为 {1000mL×1g/mL=1000g}，故溶液质量为 {( {17V}{22.4}+1000)g}，溶液体积为 { { {V}{22.4}}{c}L}，所以溶液的密度为 { { {17V}{22.4}+1000}{ { {V}{22.4}}{c}}= {17cV+22400c}{1000V}g/mL}，故B错误；
C.溶液体积为 { { {17V}{22.4}+1000}{1000 }L= {17V+22400}{22400 }L}，氨气的物质的量浓度 {c= { {V}{22.4}}{ {17V+22400}{22400 }}= {1000ρV}{(17V+22400)}mol/L}，故C正确；
D.溶液质量分数 {= {m({氨气})}{m({氨气})+m({水})}×100\%= { {17V}{22.4}g}{ {17V}{22.4}g+1000g}×100\%= {17V}{(17V+22400)}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {7.8} 克 {Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的固体混合物中含有的阴离子数目为 {0.1N_{A}}
B. 用铜做电极电解 {CuSO_{4}} 溶液的反应方程式： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
C. 常温时，浓度均为 {0.01mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 {c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.02mol/L}
D. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}， {K_{W}} 不变

A.Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的摩尔质量相同， {7.8} 克 {Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的固体的物质的量为 {0.1mol}， {Na_{2}O_{2}} 的固体中阴离子为 {O_{2}^{2-}}，则阴离子数目为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误；
C.浓度均为 {0.01mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 {c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.01mol/L}，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热， {K_{W}} 增大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对实验： {①} 中和滴定、 {②} 中和热的测定、 {③} 实验室制备乙烯、 {④} 乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )
A. {①④} 必须加热
B. {②③} 必须隔热
C. {①②} 必须用指示剂
D. {③④} 必须用催化剂

A.} 中和滴定不需要加热，故A错误；
B.中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至 {170℃}，不需要隔热，故B错误；
C.中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；
D.实验 {③④} 都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，只用一种试剂不能鉴别的是( )
A. 苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳
B. 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
C. 淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳
D. 苯、甲苯、己烯、溴苯

A.} 可加入溴水鉴别，加入溴水，苯酚生成白色沉淀，乙醇和水混溶，己烯与溴水发生加成反应使其褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鉴别，故A正确；
B.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇分别与氢氧化铜反应的现象为：砖红色沉淀和蓝色溶液、蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，用一种试剂能鉴别，故B正确；
C.淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳分别与碘水混合的现象为：蓝色、无现象、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，则能用一种试剂鉴别，故C正确；
D.苯、甲苯的密度均比水小，甲苯、己烯均能被高锰酸钾氧化，一种试剂不能鉴别，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 和 {C_{4}H_{10}O} 的两种物质 {.} 下列有关的分析判断正确的是( )
A. {C_{4}H_{10}O} 的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有 {5} 种
B. 水解得到的两种物质， {C_{2}H_{4}O_{2}} 可以与金属钠作用放出氢气，而 {C_{4}H_{10}O} 不可以
C. 该同学分离出的酯的化学式可表示为 {C_{6}H_{12}O_{2}}
D. 水解得到的物质 {C_{2}H_{4}O_{2}} 和甲醛的最简式相同，所以二者的化学性质相似

A.} 分子式为 {C_{4}H_{10}O} 的有机物，属于醇类，丁基 {-C_{4}H_{9}} 的结构有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {-C(CH_{3})_{3}}，则丁醇的可能结构有 {4} 种，分别为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})OH} 、 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH} 、 {C(CH_{3})_{3}OH}，故A错误；
B.酯水解生成羧酸和醇，羧基和羟基都能和钠反应生成氢气，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}O_{2}} 和 {C_{4}H_{10}O} 发生酯化反应生成酯和水，由原子守恒可知酯的化学式可表示为 {C_{6}H_{12}O_{2}}，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}O_{2}} 属于羧酸， {HCHO} 属于醛，官能团不同，所以二者的化学性质不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )
A. {HCl} 和 {MgCl_{2}}
B. {H_{2}O} 和 {CO_{2}}
C. {NH_{4}Cl} 和 {CCl_{4}}
D. {HCl} 和 {NaOH}

A.MgCl_{2}} 中只含离子键， {HCl} 中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 都含有共价键，且都为极性共价键，类型相同，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 含有离子键和共价键而 {CCl_{4}} 只含共价键，故C错误；
D. {HCl} 含共价键的共价化合物和 {NaOH} 为含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于两性氧化物的是
A. {CaO}
B. {SO_{2}}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {Al(OH)_{3}}

A.氧化钙与碱不反应，不属于两性氧化物，氧化钙能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A错误；
B.二氧化硫不能与酸反应生成盐和水，不是两性氧化物，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B错误；
C.氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确；
D.氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 液氨致冷
B. 电解制铝
C. 钙基固硫
D. 高炉炼铁

A.液氨致冷是液氨气化吸热制冷，属于物理变化，故A正确；
B.电解制铝是电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.钙基固硫是二氧化硫、氧气与氧化钙反应生成硫酸钙，以炉渣的形式除去，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁生成铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是( )
A. {NH_{3}}
B. {HCl}
C. {SO_{2}}
D. {NO}

A.氨气极易溶于水，所以不能用排水集气法收集，可以用向下排空气法收集，故A错误；
B.氯化氢气体极易溶于水，所以不能用排水集气法收集，可以用向上排空气法收集，故B错误；
C.二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，可以用向上排空气法收集，故C错误；
D.一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {K_{2}O}
D. {H_{2}O_{2}}

A.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 中存在 {H-O} 、 {O-O} 共价键，属于共价化合物，故C错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨反应的方程式为： {N_{2}+3H_{2} {一定条件}{=} 2NH_{3}}。下列说法错误的是( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大压强能加快反应速率
D. {N_{2}} 与 {H_{2}} 能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}

A.升高温度，反应速率加快，故A正确；
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率，故B正确；
C.缩小容器的体积，增大压强，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C正确；
D.反应为可逆的，所以氮气和氢气不能全部转化为氨气，故D错误。
故为 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. {OH^{-}}
B. {H^{+}}
C. {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. {SCN^{-}}

A. {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {F} {e} {{\,\!}^{3+}} 、 {S} {C} {N} {{\,\!}^{-}} 结合生成络离子，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程吸收热量的是( )
A. 碘的升华
B. 天然气燃烧
C. 铝热反应
D. 钠与水反应

A.碘的升华是固态碘不经过液态直接变成气态的过程，吸收热量，故A正确；
B.天然气燃烧属于放热反应，释放热量，故B错误；
C.铝热反应属于放热反应，释放热量，故C错误；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，释放热量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 过氧化钠用于潜艇供氧
B. 氧化铁用做红色颜料
C. 在海轮的外壳上焊接铜板防腐
D. 铝制槽车可用来储运浓硫酸

A.过氧化钠均与二氧化碳、水反应生成氧气，用于潜艇供氧，故A正确；
B.氧化铁是红棕色粉末，用做红色颜料，故B正确；
C.锌比铁活泼，在海轮的外壳上焊接锌板防腐，铁比铜活泼，在海轮的外壳上焊接铜板，受腐蚀的是海轮，故C错误；
D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，铝制槽车可用来储运浓硫酸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. {44g N_{2}O} 含有的氮原子数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L N_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {1 mol Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}
D. {1L1 mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}}，溶液中含有的钾离子数目为 {N_{A}}

A. {44gN_{2}O} 即 {1molN_{2}O} 含有的氮原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {N_{2}} 的摩尔体积无法确定，所以 {22.4LN_{2}} 含有的分子数目无法确定，故B错误；
C. {1molMg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {1L1mol/LK_{2}CO_{3}}，溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法错误的是( )
A. 工业酒精可作为汽车燃料
B. 可以和乙酸反应制备香料
C. {75\%} 的酒精可用于医疗消毒
D. 工业酒精可用于配制饮料

A.工业酒精主要成分为乙醇，能够燃烧，为汽车提供能源，可以作为汽车燃料，故A正确；
B.乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂条件下生成乙酸乙酯，故B正确；
C.医用酒精为 {75\%} 的乙醇溶液，故C正确；
D.工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液腐蚀铜片： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 氯气和烧碱溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+HClO}
C. 碳酸钙和醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+Ca^{2+}+H_{2}O}
D. 氢氧化铝与稀硫酸反应： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+A1^{3+}}

A.氯化铁溶液腐蚀铜片，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.氯气和烧碱溶液反应，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+Ca^{2+}+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.氢氧化铝与稀硫酸反应，离子方程式： {Al(OH)} {3} {+3H} {+} {═3H} {2} {O+A1} {3} {+}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {A} 与 {C} 、 {B} 与 {D} 分别同主族，且 {A} 、 {C} 元素的质子数之和是 {B} 、 {D} 元素质子数之和的一半 {.} 下列判断正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {D > C > B > A}
B. 由 {B} 和 {C} 元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
C. 元素 {B} 、 {D} 、 {E} 分别与 {A} 形成的化合物中，熔沸点最低的是 {B} 与 {A} 形成的化合物
D. 元素 {D} 与 {C} 形成的化合物在空气中长期放置不易变质

A.所有元素中 {H} 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Na > S > O > H}，故A错误；
B.由 {B} 和 {C} 元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠既含有离子键，又含共价键，故B正确；
C.元素 {B} 、 {D} 、 {E} 与 {A} 形成的化合物分别为 {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {HCl}，常温下 {H_{2}S} 、 {HCl} 为气体，而 {H_{2}O} 分子之间存在氢键，为液体，沸点最高，故C错误；
D.元素 {D} 与 {C} 形成的化合物为 {Na_{2}S}，硫离子易被氧气氧化而变质，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖 {5.9×10^{-3}mol/L.} 表示该体检指标的物理量是( )
A. 溶解度 {(S)}
B. 溶质的质量分数 {(w)}
C. 物质的量浓度 {(c)}
D. 摩尔质量 {(M)}

A.} 溶解度的单位是 {g}，不是 {mol/L}，故A错误；
B.质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故B错误；
C.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， {mol/L} 是物质的量浓度的单位，故C正确；
D.摩尔质量的单位为 {g/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于阿伏加德罗常数 {(N_{A})}，下列说法不正确的是( )
A. {1} {mol} 氮气和 {N_{A}} 个一氧化碳分子的质量相等
B. {N_{A}} 个 {O_{2}} 分子和 {N_{A}} 个 {O_{3}} 分子的质量相等
C. {N_{A}} 个 {O_{2}} 和 {N_{A}} 个 {H_{2}} 的质量比为 {16}： {1}
D. 质量同为 {16} {g} 的 {O_{2}} 、 {O_{3}} 中都含有的氧原子数目相同

A.} 氮气与一氧化碳摩尔质量相等， {N_{A}} 个一氧化碳分子物质的量为 {1mol}，依据 {m=nM} 可知： {1} {mol} 氮气和 {N_{A}} 个一氧化碳分子的质量相等，故A正确；
B.氧气与臭氧摩尔质量不相等，依据 {m=nM} 可知， {N_{A}} 个 {O_{2}} 分子和 {N_{A}} 个 {O_{3}} 分子的质量不相等，故B错误；
C. {N_{A}} 个 {O_{2}} 和 {N_{A}} 个 {H_{2}} 的物质的量都是 {1mol}，质量分别为： {32g}， {2g}，所以二者质量比为 {16}： {1}，故C正确；
D.氧气与臭氧都是由氧原子构成，则质量同为 {16} {g} 的 {O_{2}} 、 {O_{3}} 中都含有的氧原子数目相同都是 { {16g}{16g/mol}=1mol}，故D正确；
故选： {B} ．
A.氮气与一氧化碳摩尔质量相等；
B.氧气与臭氧摩尔质量不相等；
C.氧气摩尔质量为 {32g/mol}，氢气摩尔质量为 {2g/mol}，结合 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 解答；
D.氧气与臭氧都是由氧原子构成结合 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需要 {480mL} {0.100mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，以下操作正确的是( )
A. 称取 {7.68gCuSO_{4}}，加入 {500mL} 水
B. 称取 {12.5g} 胆矾，配成 {480mL} 溶液
C. 称取 {8.0gCuSO_{4}}，加入到 {500mL} 水中配成溶液
D. 称取 {12.5g} 胆矾，配成 {500mL} 溶液

A.应称取 {8.0gCuSO_{4}}，配成 {500mL} 溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B.应该称取 {12.5g} 胆矾，配成 {500mL} 溶液，故B错误；
C.称取 {8.0gCuSO_{4}}，配成 {500mL} 溶液，不能加入 {500mL} 水中，故C错误；
D.称取 {12.5g} 胆矾，配成 {500mL} 溶液，所得溶液浓度为 {0.100mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B. 分子晶体中可能不含共价键
C. 非极性分子中一定存在非极性键
D. 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

A.} 离子晶体中可能不含金属元素，如铵盐，故A错误；
B.分子晶体中可能含有共价键也可能不含共价键，如稀有气体不含化学键，只含分子间作用力，故B正确；
C.非极性分子中不一定存在非极性键，如二氧化碳、甲烷等，故C错误；
D.对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，氢键影响物质的熔沸点，如水的熔沸点大于硫化氢，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在蔗糖中加入浓 {H_{2}SO_{4}} 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D. 正常雨水 {pH} 等于 {7}，酸雨的 {pH} 小于 {7}

A.} 在蔗糖中加入浓 {H_{2}SO_{4}} 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B.浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；
C.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；
D.正常雨水 {pH} 稍小于 {7}，酸雨的 {pH} 小于 {5.6}，故D错误；
故选： {B} ．
A.浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；
B.液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；
C.钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；
D.正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的 {pH} 只是稍小于 {7}，酸雨 {pH} 稍小于 {5.6} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是( )
A. 盐的电离平衡被破坏
B. 溶液温度升高
C. {25℃}，溶液的 {pH} 不是 {7}
D. 水的电离平衡被破坏

A.} 绝大多数的盐为强电解质，盐不存在电离平衡，故A错误；
B.水解为吸热反应，可使溶液温度降低，故B错误；
C. {25℃}，溶液的 {pH} 可能为 {7}，如醋酸铵溶液显中性，故C错误；
D.水解时弱酸根离子或弱碱离子破坏水的电离平衡，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的 {pH=a}，将此溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH=a+1}
B. 在滴有酚酞的氨水里，加入 {NH_{4}Cl} 至溶液恰好无色，则此时溶液的 {pH < 7}
C. 常温下， {1.0×10^{-3}} {mol/L} 盐酸的 {pH=3.0}， {1.0×10^{-8}mol/L} 盐酸的 {pH=8.0}
D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

A.} 醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，则某醋酸溶液的 {pH=a}，将此溶液稀释 {10} 倍后，应为 {b < a+1}，故A错误；
B.酚酞的变色范围为 {8.0～10}，加入 {NH_{4}Cl} 的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，故B错误；
C.盐酸溶液呈酸性，常温下， {1.0×10^{-8}mol/L} 盐酸的 {pH < 7}，故C错误；
D.存在自由移动的离子或自由电子的物质能导电，电解质不一定导电，如氯化钠固体，导电物质不一定是电解质，如铜，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {SO_{2}}
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}}
D. {Cl_{2}}

A.CH_{3}COOH} 在水溶液中电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；
B. {SO_{2}} 常温下为气体，只有 {SO_{2}} 分子，没有自由移动的离子，故不导电， {SO_{2}} 在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是 {SO_{2}} 自身电离， {SO_{2}} 是化合物，所以 {SO_{2}} 是非电解质，故B正确；
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {78g} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应中电子转移了 {0.2N_{A}}
B. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
C. 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 并能与饱和 {NaHCO_{3}} 溶液反应放出气体的有(不含立体异构 {)4} 种
D. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}

A.78g} 过氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 过氧化钠与足量水反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，电子转移了 {N_{A}}，故A错误；
B. {n(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)= {60g}{60g/mol}=1mol}，每个丙醇分子中含有 {11} 个共价键，则 {60g} 丙醇中存在的共价键的物质的量为 {11mol}，总数为 {11N_{A}}，故B错误；
C.分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且与 {NaHCO_{3}} 能产生气体，则该有机物中含有 {-COOH}，所以为饱和一元羧酸，烷基为 {-C_{4}H_{9}}， {-C_{4}H_{9}} 异构体有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}， {-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}， {-C(CH_{3})_{3}}，故符合条件的有机物的异构体数目为 {4}，故C正确；
D. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中碳酸氢钠物质的量 {=1L×0.1mol/L=0.1mol}，溶液中 {H_{2}CO_{3}} 、 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：C