callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制取碘酸钾的反应为： {I_{2}+2KClO_{3}→2KIO_{3}+Cl_{2}}，下列叙述正确的是( )
A. 氧化性： {I_{2} > Cl_{2}}
B. 每生成 {1} {mol} {KIO_{3}} 转移电子 {2} {mol}
C. 该反应是置换反应
D. {KClO_{3}} 被氧化

A.元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性： {Cl > I}，则氧化性： {Cl_{2} > I_{2}}，故A错误；
B.由反应可知，每生成 {1 molKIO_{3}} 转移的电子数为 {2×(5-0)=10mole^{-}}，故B错误；
C.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D. {KClO_{3}} 中 {Cl} 元素的化合价降低，则被还原，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念 {.} 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100\%.} 以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )
A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 用苯和液溴为原料制取溴苯
D. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

A.} 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料是加聚反应，符合要求，故A正确；
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C.用苯和液溴为原料制取溴苯属于取代反应，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应，反应物没全部转化为所需产物，故D错误；
故选： {A} ．
“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能成功的是( )
A. 用 {CuSO_{4}} 溶液和过量 {NaOH} 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
B. 苯和浓溴水反应制溴苯
C. {CH_{3}CH_{2}Br} 中加 {AgNO_{3}} 溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

A.} 检验 {-CHO} 在碱性条件下，则用 {CuSO_{4}} 溶液和过量 {NaOH} 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，观察生成砖红色沉淀，故A正确；
B.苯与浓溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉制备溴苯，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}Br} 中加 {AgNO_{3}} 溶液不反应，应水解或消去反应后，加硝酸、硝酸银检验，故C错误；
D.乙酸和乙醇、浓硫酸在加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，能说明可逆反应 {X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)} 已经达到平衡状态的是( )
A. 容器内压强不随时间的变化而变化
B. {X} 的消耗速率与 {Z} 的消耗速率相等
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的浓度相等
D. 总质量保持不变

A.} 该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B. {X} 的消耗速率与 {Z} 的消耗速率相等，表明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D.该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量判断平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，属于盐的是( )
A. {NH_{3}}
B. {KOH}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {NaClO}

A.NH_{3}} 是由氨气分子形成的化合物，是氮的氢化物，故A错误；
B. {KOH} 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；
D. {NaClO} 是由钠离子与次氯酸根阴离子组合的化合物，属于盐，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 大理石和盐酸的反应： {CO_{3}^{2}ˉ+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {KI} 溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液： {2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2OH^{-}}
C. 三氯化铁溶液与铁反应： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： {SiO_{2}+2OHˉ═SiO_{3}^{2}ˉ+H_{2}O}

A.} 大理石和盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B. {KI} 溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2H^{+}+2I^{-}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故B错误；
C.三氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故C错误；
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OHˉ═SiO_{3}^{2}ˉ+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B. 氨氮废水(含 {NH_{4}^{+}} 及 {NH_{3})} 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D. {84} 消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}

A.} 碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故A正确；
B.氨氮废水中 {N} 为 {-3} 价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C.牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，故C正确；
D. {84} 消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是 {NaClO}，故D错误；
故选： {D} ．
A.碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
B.氨氮废水中 {N} 为 {-3} 价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；
C.牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理；
D.氯气与氢氧化钠反应可得 {84} 消毒液；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氢化钙是一种强氧化剂
B. 加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C. 氢化钙 {(CaH_{2})} 是离子化合物，固体中含 {H-H} 键
D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

A.氢化钙中 {H} 元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B.加热时，氢化钙能跟干燥氧气发生氧化还原反应，生成 {CaO} 、水，故B正确；
C.氢化钙 {(CaH_{2})} 含离子键，是离子化合物，固体中不含 {H-H} 键，故C错误；
D.金属钙与氢化钙均与水反应生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A. 铝与稀盐酸的反应
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应
D. {NaOH} 与 {HCl} 的反应

A.} 金属与酸的反应属于放热反应，且属于置换反应，是氧化还原反应，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {C+CO_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}2CO}，该反应是吸热反应，故C错误；
D.酸碱中和反应属于放热反应，也是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，能证明 {SiO_{2}} 是酸性氧化物的是( )
A. {SiO_{2}+2C═Si+2CO↑}
B. {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}
C. {SiO_{2}+4HF═SiF_{4}↑+2H_{2}O}
D. {SiO_{2}+CaCO_{3}═CaSiO_{3}+CO_{2}↑}

A.} 为氧化还原反应，不能证明为酸性氧化物，故A错误；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；
C.没有生成盐，不能说明，故C错误；
D.为高温下的反应，没有生成水，不能说明为酸性氧化物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能由两种单质直接化合得到的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {CuS}
C. {NO_{2}}
D. {SO_{2}}

A.Fe} 与氯气反应生成的是 {FeCl_{3}}，不是 {FeCl_{2}}，故A错误；
B. {S} 的氧化性较弱， {Cu} 与 {S} 单质化合生成的 {Cu_{2}S}，不是 {CuS}，故B错误；
C.氮气与氧气直接化合生成的是二氧化氮，不是 {NO}，故C错误；
D. {S} 单质与氧气反应生成 {SO_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用黄色的 {FeCl_{3}} 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )
实验 现象 解释或结论 {A} 加入 {FeCl_{3}} 固体 溶液变成红褐色 {FeCl_{3}} 的水解程度变大 {B} 加入等体积水 溶液颜色变浅 {c(Fe^{3+})} 变小 {C} 加入足量 {Fe} 粉 溶液颜色变浅绿色 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}} {D} 将 {FeCl_{3}} 溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 { H > 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入 {FeCl_{3}} 固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的 {Fe(OH)_{3}} 浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；
B.溶液颜色变浅，可说明 {c(Fe^{3+})} 变小，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 具有强氧化性，可与 {Fe} 发生氧化还原反应，发生： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，溶液颜色变浅绿色，故C正确；
D.将 {FeCl_{3}} 溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸， {A} 项错误； {B.} 加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂， {B} 项错误； {C.} 浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗， {C} 项错误； {D.} 氯气有毒，实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行， {D} 项正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 在常温常压下， {11.2 L Cl_{2}} 含有的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 在常温常压下， {17 g NH_{3}} 所含的原子数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L CCl_{4}} 所含的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {56g} 金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为 {2N_{A}}

A.常温常压下，气体摩尔体积不等于 {22.4L/mol}，所以无法计算常温常压下 {11.2L} 氯气的分子数， {A} 项错误； {B.17g} 氨气的物质的量为 {17g÷17g/mol=1mol}，氨气是 {4} 原子的分子，所以含有的原子数为 {4N_{A}}， {B} 项正确； {C.} 标准状况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数， {C} 项错误； {D.} 铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素由 {0} 价升高到 {+3} 价，失三个电子，所以 {56g} 金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为 {3N_{A}}， {D} 项错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. {MgO} 溶于稀盐酸中： {O^{2-}+2H^{+}=== H_{2}O}
B. 碳酸钙中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}===CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 实验室用 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+2H^{+}+2Cl^{-}=== Cl_{2}↑+Mn^{2+}+H_{2}O}
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： {OH^{-}+ CO_{2} = HCO_{3}^{-}}

A.} 氧化镁在离子方程式中写化学式， {A} 项错误； {B.} 碳酸钙是难溶盐，在离子方程式在写化学式， {B} 项错误； {C.} 不符合电荷守恒，应该为 {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}== Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O}， {C} 项错误； {D.} 过量的 {CO_{2}} 与 {NaOH} 反应生成碳酸氢钠，符合离子方程式的书写原则， {D} 项正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的叙述中正确的是 ( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与 {NaOH} 溶液反应
B. {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 热稳定性强
C. 相同物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同
D. 相同质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多

A. {NaHCO_{3}} 与 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和 {NaOH} 溶液不反应， {A} 项错误； {B.} 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 {CO_{2}} 和水，而碳酸钠受热不易分解，所以 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 热稳定性差， {B} 项错误； {C.} 根据反应 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 、 {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，则相同物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同， {C} 项正确； {D.} 根据上述分析，相同质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，碳酸氢钠产生的 {CO_{2}} 多， {D} 项错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固 {.} 由此可见( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl═NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O H=+Q} {kJ/mol}

A.} 醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}(g)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)+CO_{2}↑(g)+H_{2}O(l) H=+Q} {kJ/mol}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次递增的四种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M}，其中 {X} 和 {Z} 、 {Y} 和 {M} 分别同主族， {Z} 和 {M} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 均不同周期， {M} 的核电荷数是 {Y} 的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 简单阳离子的氧化性： {Z > X}
B. 气态氢化物的稳定性： {M > Y}
C. 简单离子半径由大到小的顺序是： {M > Y > Z}
D. 在 {X_{2}M} 与 {Z_{2}M} 的溶液中，水的电离程度，前者大于后者

A. {Z} 、 {X} 分别是 {Na} 、 {H} 元素，元素越易失电子，则其阳离子氧化性越弱， {Na} 比 {H} 原子易失电子，所以阳离子氧化性 {X > Z}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y > M}，则气态氢化物的稳定性： {M < Y}，故B错误；
C.离子电子层数越多，其半径越大，离子电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小， {M} 离子有 {3} 个电子层、 {Y} 和 {Z} 离子有 {2} 个电子层且 {Y} 原子序数小于 {Z}，所以离子半径由大到小的顺序是： {M > Y > Z}，故C正确；
D.酸和碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， {H_{2}S} 与 {Na_{2}S} 的溶液中，前者是酸、后者是含有弱离子的盐，则前者抑制水电离、后者促进水电离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 基态原子是处于最低能量状态的原子
B. 基态 {C} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{1}2p^{3}}
C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

A.} 处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；
B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态 {C} 原子的电子排布式是 {1s^{2}2s^{2}2p^{2}}，故B错误；
C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；
D.基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1-18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{C}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
C. 离子的氧化性 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}
D. 原子半径 {Z > Y}

A. {W} 、 {X} 属于同一周期， {Y} 和 {Z} 属于同一周期，且 {X} 、 {W} 位于 {Y} 和 {Z} 下一周期，故A错误；
B.非金属性 {Y < Z}，则氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故B错误；
C.电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}，故C正确；
D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小， {Y} 和 {Z} 属于同一周期且 {Y} 原子序数小于 {Z}，所以原子半径 {Y > Z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1.5g} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有 {1.5N_{A}} 个碳碳双键
C. 常温常压下， {14} {g} 乙烯和丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合气体中所含原子总数为 {3N_{A}}
D. {4.6} {g} {Na} 与 {100} {mL1.0} {mol/L} 醋酸溶液反应，转移电子数目为 {0.1N_{A}}

A.1.5g} 甲基 {(-CH_{3})} 物质的量为 { {1.5g}{15g/mol}=0.1mol}，含有电子数目为 {0.9mol}，故A错误；
B.苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C. {14g} 乙烯和丙烯的混合气体含有 {1mol} 最简式为 {CH_{2}}，含有 {1mol} 碳原子和 {2mol} 氢原子，总共含有 {3mol} 原子，所含原子总数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {4.6} {g} {Na} 物质的量为 { {4.6g}{23g/mol}=0.2mol}，与 {100Lm1.0} {mol/L} 醋酸溶液反应生成 {0.2mol} 钠离子，转移电子数目为 {0.2N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A. {1} 个甲基含有 {9} 个电子；
B.苯分子中不存在碳碳双键；
C.乙烯和丙烯的最简式为 {CH_{2}}，根据最简式计算出 {14g} 混合物中含有的原子总数；
D.钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以 {+1} 价钠离子形式存在，生成 {1mol} 钠离子转移 {1mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A. 从左向右数第七纵行是Ⅶ {A} 族
B. 从左向右数第十一纵行是Ⅰ {B} 族
C. Ⅰ {A} 族全部是金属元素
D. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

A.} 从左向右数第七纵行是Ⅶ {B} 族，故A错误；
B.从左向右数第十一纵行是Ⅰ {B} 族，故B正确；
C.Ⅰ {A} 族为碱金属元素和 {H} 元素， {H} 元素为非金属元素，故C错误；
D.Ⅶ {A} 族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下的 {22.4L} 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 {8N_{A}}
B. {18g} 水中含有的电子数为 {10N_{A}}
C. {46g} 二氧化氮和 {46g} 四氧化二氮含有的原子数均为 {3N_{A}}
D. 在 {1} {L} {2} {mol⋅L^{-1}} 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 {4N_{A}}

A.} 标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故A错误；
B. {18g} 水的物质的量 {= {18g}{18g/mol}=1mol}，一个水分子含有 {10} 个电子，所以含有电子总数是 {10N_{A}}，故B正确；
C.二氧化氮的物质的量 {= {46g}{46g/mol}=1mol}，四氧化二氮的物质的量 {= {46g}{92g/mol}=0.5mol}，一个二氧化氮分子中含有 {3} 个原子，一个四氧化二氮分子中含有 {6} 个原子，所以 {46g} 二氧化氮和 {46g} 四氧化二氮含有的原子数均为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {1} {L} {2} {mol⋅L^{-1}} 的硝酸镁的物质的量 {=2mol/L×1L=2mol}，一个硝酸镁化学式中含有 {2} 个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数 {4N_{A}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A.中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C.断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B. 物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，故A正确；
B.物质的燃烧主要是将化学能转化为热能，可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来，故B正确；
C.氮气分子内部存在三键，要断开三键需要很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，故C错误；
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaH} 中的氢元素为 {-1} 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是 {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑.} 则下列说法正确的是( )
A. {NaOH} 是氧化产物
B. 当 {1molNaH} 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为 {2mol}
C. {NaH} 为还原剂
D. {H_{2}O} 既是还原剂又是氧化剂

A.} 只有 {H} 元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；
B. {1molNaH} 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为 {1mol}，故B错误；
C. {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，可知 {NaH} 为还原剂，故C正确；
D.水中 {H} 元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是( )
A. {MgSO_{4}} 溶液： {c(Mg^{2+})+c(H^{+})=c} {(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}
B. 将 {0.2mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mo1⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}
C. 将 {pH=2} 的盐酸与 {0.01} {mo1⋅L^{-1}} 氨水等体积混合： {c(NH_{4}^{+})=c} {(Cl^{-})}
D. 由 {AgCl} 和 {AgI} 固体混合物与水形成的悬浊液： {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(I^{-})}

A.MgSO_{4}} 溶液中满足电荷守恒： {2c(Mg^{2+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，由于镁离子部分水解，则镁离子浓度小于硫酸根离子，所以 {c(Mg^{2+})+c(H^{+}) > c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.将 {0.2mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mo1⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，故B正确；
C.将 {pH=2} 的盐酸与 {0.01} {mo1⋅L^{-1}} 氨水等体积混合，两溶液恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，则： {c(NH_{4}^{+}) < c} {(Cl^{-})}，故C错误；
D. {AgCl} 和 {AgI} 固体混合物与水形成的悬浊液，由于氯化银的溶解度大于碘化银，则该悬浊液中 {c(Cl^{-}) > c(I^{-})}，所以离子浓度大小为： {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-}) > c(I^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应： {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O=2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，下列说法正确的是( )
A. {Zn} 为负极， {MnO_{2}} 为正极
B. {Zn} 为正极， {MnO_{2}} 为负极
C. 工作时电子由 {MnO_{2}} 经外电路流向 {Zn} 极
D. {Zn} 电极发生还原反应， {MnO_{2}} 电极发生氧化反应

A.Zn} 元素化合价升高，被氧化，应为负极， {Mn} 元素化合价降低，被还原， {MnO_{2}} 为正极，故A正确；
B.由 {A} 分析可知 {Zn} 为负极， {MnO_{2}} 为正极，故B错误；
C. {Zn} 为负极， {MnO_{2}} 为正极，电子由 {Zn} 经外电路流向 {MnO_{2}} 极，故C错误；
D.由化合价变化可知， {Zn} 电极发生氧化反应， {MnO_{2}} 电极发生还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法或结论中，不正确的是( )
A. 用焰色反应能鉴别 {NaCl} 、 {KCl} 和 {Na_{2}SO_{4}} 三种物质
B. 向某溶液中加入 {KSCN} 溶液变红色，说明该溶液中含有 {Fe^{3+}}
C. 将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中
D. 某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}

A.NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 焰色反应都呈黄色，焰色反应不能鉴别二者，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 与 {KSCN} 反应生成血红色物质，可证明，故B正确；
C.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取溴，故C正确；
D.硫酸钡不溶于酸，加入稀盐酸，无明显现象，可排除银离子的干扰，再加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃}，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 {K_{a}=1.75×10^{-5}} {K_{a}=2.98×10^{-8}} {K_{a1}=4.30×10^{-7}} {K_{a2}=5.61×10^{-11}} {K_{a1}=1.54×10^{-2}} {K_{a2}=1.02×10^{-7}} | | | | |
A. {25℃}，等物质的量浓度的 {CH_{3}COO^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 和 {SO_{3}^{2-}}，结合质子能力最强的是 {ClO^{-}}
B. 少量的 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中反应的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+2CO_{3}^{2-}═2HCO_{3}^{-}+SO_{3}^{2-}}
C. 少量的 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中反应的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}═CaSO_{3}↓+2HClO}
D. 少量 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中反应的离子方程式为： {CO_{2}+H_{2}O+2ClO^{-}═CO_{3}^{2-}+2HClO}

A.酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HSO_{3}^{-} > HClO > HCO_{3}^{-}}，则酸性越强，对应离子结合质子能力越弱，则结合质子能力最强的为 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3} > HSO_{3}^{-}}，所以少量的 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+2CO_{3}^{2-}═SO_{3}^{2-}+2HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中反应的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+ClO^{-}=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2H^{+}}，故C错误；
D. {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，所以少量的 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为： {CO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}═HCO_{3}^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活中离不开化学知识 {.} 下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
B. 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
C. 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
D. “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

A.} 工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体，故A正确；
B.常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C.在铁中添加至少 {10.5\%} 的金属铬即可制得不锈钢，金属铬在表面形成一层氧化物薄膜，有效的保护内层金属，使更耐腐蚀，故C错误；
D.特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D错误；
故选： {A} ．
A.从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；
B.常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
C.在铁中添加金属铬制得不锈钢；
D.特种钢缆为金属材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B. {.} 酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B. 在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C. 最外层电子数为 {8} 的粒子是稀有气体元素的原子
D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

A.} 主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故A错误；
B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；
C.最外层电子数为 {8} 的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；
D.电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示 {.} 若 {X} 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 {3} 个，下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. 原子半径： {Z > X > Y}
B. {Y} 的最高正价与最低负价的和是 {4}
C. {W} 的单质是工业制取盐酸的原料之一
D. {X} 、 {W} 的氢化物相遇会产生白烟

A.电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径： {Z > X > Y}，故A正确；
B. {Y} 为 {O}，不存在最高正价，故B错误；
C.氯气与氢气发生反应生成 {HCl}， {HCl} 溶于水得到盐酸，则 {W} 的单质是工业制取盐酸的原料之一，故C正确；
D. {X} 、 {W} 的氢化物分别为氨气、 {HCl}，二者反应生成氯化铵，相遇会产生白烟，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中的反应： {Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 稀硫酸和 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 浓硝酸中加入铜片： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.稀硫酸和 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {H_{2}SO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应： {H_{2}SO_{3}+2HCO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 控制 {pH} 为 {9～10}，用 {NaClO} 溶液将含 {NaCN} 的废水中的 {CN^{-}} 氧化为两种无污染的气体： {2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}↑+2CO_{2}↑+5Cl^{-}+H_{2}O}
C. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液 {.} 当 {Pb(CH_{3}COO)_{2}} 溶液中通入 {H_{2}S} 气体时有黑色沉淀生成： {Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+2H^{+}}
D. {CuSO_{4}} 溶液与过量浓氨水反应： {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}

A.H_{2}SO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应，亚硫酸不稳定，应该用二氧化硫表示，正确的反应为： {SO_{2}+2HCO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+2CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.控制 {pH} 为 {9～10}，用 {NaClO} 溶液将含 {NaCN} 的废水中的 {CN^{-}} 氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为： {2CN^{-}+5ClO^{-}+H_{2}O=N_{2}↑+2CO_{2}↑+5Cl^{-}+2OH^{-}}，故B错误；
C.硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为： {(CH_{3}COO)_{2}Pb+H_{2}S=PbS↓+2CH_{3}COOH}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液与过量浓氨水反应，反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} {CCl_{4}} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. {2.4gMg} 溶于足量稀盐酸，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
C. 通常状况下， {32gO_{2}} 与 {32gO_{3}} 所含的氧原子数均为 {2N_{A}}
D. 质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 的数目为 {N_{A}}

A.} 标准状况下 {CCl_{4}} 为液体， {22.4LCCl_{4}} 物质的量不等于 {1mol}，含有的分子数不等于 {N_{A}}，故A错误；
B. {2.4g} 镁的物质的量为： { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 镁与盐酸完全反应失去 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C. {32gO_{2}} 与 {32gO_{3}} 中都含有 {32g} 氧原子，含有氧原子的物质的量为： { {32g}{16g/mol}=2mol}，所含的氧原子数均为 {2N_{A}}，故C正确；
D.没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据 {n=cV} 计算溶质的物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质提纯的方法中，正确的是( )
A. 氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
B. 用 {NaOH} 溶液除去 {CO} 中的少量 {CO_{2}}
C. 将 {H_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体通过炽热的 {CuO} 以除去氧气中的氢气
D. {H_{2}S} 气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

A.} 加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，故A错误；
B. {CO_{2}} 可与 {NaOH} 反应，能被 {NaOH} 吸收除去，故B正确；
C. {H_{2}} 和 {O_{2}} 混合气体通过灼热 {CuO}，反应后 {O_{2}} 中会带入 {H_{2}O(g)}，而且混合气体加热时易爆炸，故C错误；
D.浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )
A. 小苏打在生活中可用做发酵粉
B. 硅胶可用作食品中的干燥剂
C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维

A.} 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，小苏打在生活中可用做发酵粉，故A正确；
B.硅胶具有吸水性，无毒，可以用于食品干燥剂，故B正确；
C.可溶性铁盐或铝盐溶于水生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用于净水，故C正确；
D. {.} 二氧化硅具有良好的光学特性，是二氧化硅主要原料，硅为良好的半导体材料，用于制造硅芯片，故D错误；
故选： {D} ．
A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
B.硅胶具有吸水性，无毒；
C.依据盐类水解应用解答；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. {KOH}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {CO_{2}}
D. {HCl}

A.KOH} 是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；
B.硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C. {CO_{2}} 为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D. {HCl} 为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中少量 {SO_{2}} 气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
B. 除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
C. 滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

A.} 二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A正确；
B. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B正确；
C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小故C正确；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {6.0gSiO_{2}} 晶体中存在的共价键总数为 {2} {N_{A}}
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有阳离子的总数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {2.0gD_{2}O} 中含有的质子数和中子数均为 {N_{A}} 个
D. 室温时， {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中，氢氧根离子数目为 {10^{-2}N}

A.6g} {SiO_{2}} 的物质的量为 { {6g}{60g/mol}=0.1mol}，含 {Si-O} 键 {0.4mol}，故A错误；
B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子，所以 {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有阳离子的总数大于 {2N_{A}}，故B 错误；
C.标准状况下， {2.0gD_{2}O} 物质的量为 { {2.0g}{20g/mol}=0.1mol}，含有的质子数和中子数均为 {N_{A}} 个，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算溶液中离子的个数，故D错误；
故选： {C} ．
A.质量换算为物质的量，结合 {1mol} 二氧化硅含 {Si-O} 键 {4mol} 计算判断；
B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子；
C. {1} 个重水中含 {10mol} 中子和 {10mol} 质子来分析；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {20g} {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {10g} {NH_{4}Cl} 晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

A.} 将 {20g} {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {10g} {NH_{4}Cl} 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 {3～4} 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故B错误；
C.由于是吸热反应，故断键吸收的能量高于成键放出的能量，故C错误；
D.该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀含铜印刷电路板： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 将氯气溶氢氧化钠溶液： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀含铜印刷电路板，正确的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}，故A错误；
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.将氯气溶氢氧化钠溶液的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氢化物的沸点： {H_{2}O > PH_{3} > NH_{3}}
B. 第三周期元素(除惰性元素)，随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高
C. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱
D. {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强于 {H_{3}PO_{4}}

A.} 水、氨气含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物的沸点： {H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.第三周期元素，除惰性元素，随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高，故B正确；
C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故C错误；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则 {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{2}SiO_{3}} 的酸性小于 {H_{3}PO_{4}}， {.} 故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， {X} 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 {Z} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Y} 和 {Z} 可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是( )
A. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {4} 种
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以形成离子化合物
C. {Y} 和 {Z} 分别形成的简单离子，其离子半径为 {Y > Z}
D. {Y} 和 {Z} 可以组成一种 {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7}： {20} 的化合物

A.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中的任意两种组成的具有 {10} 电子的微粒有 {OH^{-}} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 等，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以形成离子化合物硝酸铵，故B错误；
C. {Y} 和 {Z} 分别形成的简单离子，原子序数大的离子半径小，则其离子半径为 {Y > Z}，故C正确；
D. {Y} 和 {Z} 可以组成一种 {Y} 和 {Z} 的质量比为 {7}： {20} 的化合物为 {N_{2}O_{5}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
B. {Fe} 与盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. {FeCl_{2}} 溶液与 {Cl_{2}} 反应： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. {Fe(OH)_{3}} 与盐酸反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应，离子方程式： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故A错误；
B. {Fe} 与盐酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C. {FeCl_{2}} 溶液与 {Cl_{2}} 反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 与盐酸反应，离子方程式： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.电荷不守恒；
B.部分反应客观事实；
C.得失电子不守恒，电荷不守恒；
D.二者反应生成氯化铁和水．