callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {2L} 的密闭容器中充入 {1mol} {A} 和 {1mol} {B}，反应 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) H} 的平衡常数 {(K)} 和温度 {(T)} 的关系如下：
温度 {/℃} {700} {800} {900} 平衡常数 {0.1} {X} {1} | | | |
 {800℃} 时，经 {5s} 反应达到平衡状态，此时 {B} 的平均反应速率 {v(B)=0.04mol/(L⋅s).} 下列说法不正确的是( )
A. { H > 0}
B. 平衡时， {c(B)} 为 {0.6} {mol⋅L^{-1}}
C. {800℃} 时平衡常数 {X=4/9}
D. {900℃} 该反应达到平衡状态时， {A} 的物质的量为 {0.5} {mol}

A.} 由表数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故 { H > 0}，故A正确；
B. { c(B)=0.04mol/(L⋅s)×5s=0.2mol/L}， {B} 的平衡浓度 {= {1mol}{2L}-0.2mol/L=0.3mol/L}，故B错误；
C.平衡时 { c(B)=0.04mol/(L⋅s)×5s=0.2mol/L}，则：
{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}
起始浓度 {(mol/L)}： {0.5} {0.5} {0} {0}
变化浓度 {(mol/L)}： {0.2} {0.2} {0.2} {0.2}
平衡浓度 {(mol/L)}： {0.3} {0.3} {0.2} {0.2}
{900℃} 平衡常数 {K= {c(C)×c(D)}{c(A) c(B)}= {0.2×0.2}{0.3 0.3}= {4}{9}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 的起始物质的量均为 {1mol}，由 {900℃} 平衡常数 {K= {c(C)×c(D)}{c(A) c(B)}=1}，可知平衡时 {n(A)=n(B)=n(C)=n(D)}，故平衡时 {A} 的物质的量为 {0.5 mol}，故D正确，
故选： {B} ．
A.由表数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
B.根据 { c=v× t} 计算 { c(B)}， {B} 的平衡浓度 {=B} 的起始浓度 {- c(B)}；
C.平衡时 { c(B)=0.04mol/(L⋅s)×5s=0.2mol/L}，则：
{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}
起始浓度 {(mol/L)}： {0.5} {0.5} {0} {0}
变化浓度 {(mol/L)}： {0.2} {0.2} {0.2} {0.2}
平衡浓度 {(mol/L)}： {0.3} {0.3} {0.2} {0.2}
代入平衡常数 {K= {c(C)×c(D)}{c(A) c(B)}} 计算；
D. {A} 、 {B} 的起始物质的量均为 {1mol}，由 {900℃} 平衡常数 {K= {c(C)×c(D)}{c(A) c(B)}=1}，可知平衡时 {n(A)=n(B)=n(C)=n(D)} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件
C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D. 当 { H < 0} 时表明反应为吸热反应

A.} 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
B.有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；
C.放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应 {.} 故C正确；
D.吸热反应， { H < 0}；放热反应， { H > 0}，所以当 { H < 0} 时表明反应为放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知化学反应 {S(l)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}，燃烧 {1 mol S} 液体生成 {SO_{2}} 气体放出 {293.23 kJ} 的热量。分析下列说法中正确的是( )
A. {1 mol} 固体 {S} 单质燃烧放出的热量大于 {293.23 kJ}
B. {1 mol} 气体 {S} 单质燃烧放出的热量小于 {293.23 kJ}
C. {1 mol SO_{2}(g)} 键能总和大于 {1 mol S (l)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 键能之和
D. {1 mol SO_{2}(g)} 键能总和小于 {1 mol S (l)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 键能之和

A.物质由液态转变成固态要放出热量，则 {1mol} 固体 {S} 单质燃烧放出的热量小于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.物质由液态转变成气态要吸收热量，则 {1mol} 气体 {S} 单质燃烧放出的热量大于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则 {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故C正确；
D.放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则 {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将一元酸 {HA} 的溶液和 {KOH} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验编号 起始浓度 {/mol·L^{-1}} 反应后溶液的 {pH} | | |
| {c(HA)} {c(KOH)} | |
| {①} {0.1} {0.1} {9} | | | |
| {②} {X} {0.2} {7} | | | |
下列判断不正确的是
A. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c( {{K}^{+}} ) > c( {{A}^{-}} ) > c(O{{H}^{-}}) > c( {{H}^{+}} )}
B. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(O{{H}^{-}})=c( {{K}^{+}} )-c( {{A}^{-}} )={{{K}_{W}}}{1 {{10}^{-5}}}mol {{L}^{-1}}}
C. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c( {{A}^{-}} )+c( HA ) > 0.1mol {{L}^{-1}}}
D. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c( {{K}^{+}} )=c( {{A}^{-}} ) > c(O{{H}^{-}})=c( {{H}^{+}} )}

A.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(K^{+})-c(A^{-})={{K}_{w}}{1×{10}^{-9}} mol/L-10^{-9}mol/L}，故B错误；
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA) > 0.1} {mol/L}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(K^{+})=c(A^{-})}，中性溶液中水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇燃料电池 {(DMFC)} 可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是： {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}。下列叙述中，不正确的是
A. 电池的总反应是： {2CH_{3}OH+3O_{2}=2CO_{2}+4H_{2}O}
B. 负极的反应为： {CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}=CO_{2}↑+6H^{+}}
C. 负极的反应为： {O_{2}+4H^{+}+4e^{—}=2H_{2}O}
D. 电池工作时， {H^{+}} 由负极移向正极

A.电池总反应就是其燃烧的方程式为： {2CH_{3}OH+3O_{2}=2CO_{2}+4H_{2}O}，故A正确；
B. 总反应减去正极即为负极，负极电极反应式为： {CH} {{\,\!}_{3}} {OH+H} {{\,\!}_{2}} {O-6e} {{\,\!}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+6H} {{\,\!}^{+}}，故B正确；
C. 氧气得到电子发生还原反应为电池的正极，电极反应式为： {O} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+4e} {{\,\!}^{-}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.电池中阳离子移向正极，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 同周期， {Z} 、 {M} 同主族； {X^{+}} 与 {M^{2-}} 具有相同的电子层结构； {Z^{2-}} 离子半径大于 {W^{-}} 离子半径； {Y} 是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是
A. 元素 {X} 、 {M} 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 {1∶2}
B. 气态氢化物的稳定性： {Z < W}
C. {X} 、 {Y} 和 {M} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. {W} 元素的含氧酸都属于强酸

A.元素 {X} 、 {M} 组成的化合物为 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，两化合物中阴阳离子个数之比都是为 {1}： {2}，故A正确；
B.非金属性 {W(Cl) > Z(S)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 和 {M} 三种元素形成的化合物为 {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D. {W} 为 {Cl}，对应的 {HClO} 为弱酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关金属晶体的下列说法正确的是( )
A. 金属晶体能导电，所以离子晶体也能导电
B. 六方最密堆积和面心立方最密堆积中由于配位数都是 {12}，所以所得晶胞的形式相同
C. 金属晶体中金属原子的堆积模式有 {4} 种
D. 金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性，但可以解释金属的导电性和熔点高低

A.} 金属晶体含有自由移动的电子能导电，而离子晶体在熔融状态下才能够导电，故A错误；
B.六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为 {74\%}，面心立方最密堆积 {(Cu} 型)空间利用率为 {74\%}，二者空间利用率相同，但晶胞的形式不同，故B错误；
C.金属晶体中金属原子的堆积模式有简单立方，面心，体心和六方 {4} 种堆积模式，故C正确；
D.金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，故D错误；
故选： {C} ．
A.金属晶体含有自由移动的电子能导电，而离子晶体在熔融状态下才能够导电；
B.六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为 {74\%}，面心立方最密堆积 {(Cu} 型)空间利用率为 {74\%}；
C.金属晶体中金属原子的堆积模式有简单立方，面心，体心和六方；
D.电子云表示电子出现的概率．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B. 将 {1-} 氯丙烷与 {NaOH} 溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素
C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D. 取 {2mL} {1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液于试管中，加入 {10mL} {2mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，在所得混合物中加入 {40\%} 的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

A.} 银镜反应应水浴加热，故A错误；
B.硫酸银是微溶，会产生白色沉淀，干扰氯离子检验，应加入过量硝酸酸化，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素，故B错误；
C.生成三溴苯酚较少，溶于苯酚，不能观察到三溴苯酚的颜色，故C错误；
D.用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下加热，取 {1mol/LCuSO_{4}} 溶液和 {2mol/LNaOH} 溶液各 {2mL}，反应生成氢氧化铜，由于氢氧化钠过量，为碱性条件，故加热生成氧化亚铜，有红色沉淀出现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于用 {CCl_{4}} 萃取碘水中的碘的理由不正确的是( )
A. {CCl_{4}} 比水重
B. {CCl_{4}} 与水和 {I_{2}} 均不反应
C. {CCl_{4}} 与原溶剂水互不相溶
D. {I_{2}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中大得多

A.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A错误；
B.萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂与原溶剂不相溶，故C正确；
D.碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 往澄清的石灰水中通入过量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 用小苏打 {(NaHCO_{3})} 治疗胃酸过多： {HCO \;_{ 3 }^{ - }+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }+H^{+}+OH^{-}═BaSO_{4}+H_{2}O}

A.} 往澄清的石灰水中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.用小苏打 {(NaHCO_{3})} 治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为 {MgCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Mg^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}═BaSO_{4}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下有体积相同、 {pH} 均为 {3} 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中的 {c(Cl^{-})} 与醋酸溶液中的 {c(CH_{3}COO^{-})} 相等
B. 分别用水稀释相同倍数， {n(Cl^{-}) < n(CH_{3}COO^{-})}
C. 分别与足量 {CaCO_{3}} 反应，醋酸溶液对应放出的 {CO_{2}} 多
D. 往两溶液中加入 {NaOH} 溶液恰好中和，则反应后溶液的 {pH} 值相同

A.两种溶液中分别存在 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )， {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，因 {pH} 相等，则 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} )，故A正确；
B.加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )， {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，可知 {n(Cl} {{\,\!}^{-}} {) < n(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，故B正确；
C.醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，放出的 {CO} {{\,\!}_{2}} 多，故C正确；
D.醋酸为弱酸， {pH} 相同时，醋酸浓度较大，则与 {NaOH} 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 {NaOH} 多，反应后溶液的 {pH > 7}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {25℃} 时， {K} {{\,\!}_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{-12}mol⋅L^{-1}}， {K} {{\,\!}_{sp}[MgF_{2}]=7.43×10^{-11}}。下列说法正确的是
A. {25℃} 时，饱和 {Mg(OH)_{2}} 溶液与饱和 {MgF_{2}} 溶液相比，前者的 {c} {(Mg^{2+})} 大
B. {25℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体， {c} {(Mg^{2+})} 增大
C. {25℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 mol⋅L^{-1}} 氨水中的 {K} {{\,\!}_{sp}} 比在 {20 mL 0.01 mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中的 {K} {{\,\!}_{sp}} 小
D. {25℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 不可能转化为 {MgF_{2}}

A.因氢氧化镁溶度积小，由 {K_{sp}} 计算则其 {Mg^{2+}} 浓度小，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使氢氧化镁溶解平衡正向移动， {Mg^{2+}} 增大，故B正确；
C. {Ksp} 不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.二者 {Ksp} 接近，使用浓 {NaF} 溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：理想状态的绿色化学工艺是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为 {100\%}。在用 {CH_{3}CCH} 合成 {CH_{2}C(CH_{3})COOCH_{3}} 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )
A. {CO} 和 {CH_{3}OH}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
C. {H_{2}} 和 {CO_{2}}
D. {CH_{3}OH} 和 {H_{2}}

A. {CO} 和 {CH_{3}OH}，两种物质如果按照分子个数比 {1}： {1} 组合，则 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故B错误；
C. {H_{2}} 和 {CO_{2}}，两种物质如果按照分子个数比 {1}： {1} 组合，则 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数为 {1}： {2}： {2}，故C错误；
D. {CH_{3}OH} 和 {H_{2}}，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9} 、已知： {①1 mol H_{2}} 分子中化学键断裂时需要吸收 {436kJ} 的能量
 {②1 mol Cl_{2}} 分子中化学键断裂时需要吸收 {243kJ} 的能量
 {③} 由 {H} 原子和 {Cl} 原子形成 {1 mol HCl} 分子时释放 {431kJ} 的能量
下列叙述正确的是
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}
B. 氢气和氯气反应生成 {2 mol} 氯化氢气体，反应的 { H=183kJ/mol}
C. 氢气和氯气反应生成 {2 mol} 氯化氢气体，反应的 { H=-183kJ/mol}
D. 氢气和氯气反应生成 {1 mol} 氯化氢气体，反应的 { H=-183kJ/mol}

A.热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 的反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431} {kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，故 {1mol} 氢气与 {1mol} 氯气反应时放出热量为 {183KJ}， { H=-183kJ/mol}，故B错误；
C.反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431} {kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，故 {1mol} 氢气与 {1mol} 氯气反应时放出热量为 {183KJ}， { H=-183kJ/mol}，故C正确；
D.当生成 {1mol} 氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半， { H=-91.5kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
选项 原因 结论 {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 {B} 乙酸分子中含有羧基 可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}} {C} 纤维素和淀粉的化学式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})n} 它们属于同分异构体 {D} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴而使溴水褪色，前者是化学变化、后者是物理变化，故A错误；
B.羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸中含有羧基，所以能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体， {n} 不同，二者分子式不同，则不是同分异构体，故C错误；
D.乙酸乙酯能和水在一定条件下发生水解反应或取代反应，乙烯和水在一定条件下发生加成反应，前者是取代反应或水解反应后者是加成反应，所以反应类型不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化学腐蚀有关的是
A. 光亮的自行车钢圈不易生锈
B. 炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C. 光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D. 实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

A.光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，故A错误；
B.炒过菜的铁锅未及时洗净，易形成原电池反应而被腐蚀，故B正确；
C.光亮的铜丝在火焰上灼烧，被氧化生成氧化铜，与电化学无关，故C错误；
D.镁与空气中氧气反应，与电化学无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应
B. 灼热的炭与 {CO_{2}} 反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
D. 甲烷在 {O_{2}} 中的燃烧反应

A.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B.灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} {⋅8H_{2}} {O} 与 {NH_{4}} {Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
D. 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样

A.} 同分异构体必须具有相同分子式，而相对分子质量相等的物质不一定具有相同分子式，则不一定互为同分异构体，故A错误；
B.同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，但化合物之间某种元素质量分数均相同的物质不一定为同分异构体，如烯烃通式为 {C_{n}H_{2n}}， {C} 不同时 {C} 、 {H} 的质量分数都相同，它们之间互为同系物，不属于同分异构体，故B错误；
C.两种物质如果互为同分异构体，说明二者具有相同分子式，而同系物之间相差 {1} 个或 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，则二者一定不可能为同系物，故C正确；
D.两种物质如果互为同分异构体，物质不同，则命名一定不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )
A. 苯、油脂均能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 甲烷和氯气的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为 {C_{12}H_{22}O_{11}}，二者互为同分异构体
D. 乙醇、乙酸均能与 {NaOH} 反应，因为分子中均含有官能团“ {—OH} ”

A.苯和完全饱和的油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；
C.蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但具有不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；
D.乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 {Ag_{2}S} 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极， {Ag_{2}S} 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 {2Al+3Ag_{2}S=6Ag+A1_{2}S_{3}}
D. 黑色褪去的原因是黑色 {Ag_{2}S} 转化为白色 {AgC1}

A.} 银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的 {Ag_{2}S} 得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误； {B.} 银作正极，正极上 {Ag_{2}S} 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确； {C.Al_{2}S_{3}} 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 {H_{2}S} 和 {Al(OH)_{3}}，故C错误； {D.} 黑色褪去是 {Ag_{2}S} 转化为 {Ag} 而不是 {AgCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {H_{2}CO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误；
B.氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误；
C.碳酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以溶液中含有溶质分子，故C正确；
D.碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为： {CH_{3}CH=CHCH_{3}(2-} 丁烯 {)+2O_{3}→2CH_{3}CHO+2O_{2}}，下列说法正确的是
A. 分子式为 {C_{4}H_{8}} 的物质性质均与 {2-} 丁烯相同
B. 氧化性： {O_{3} > O_{2}}
C. 常温常压下， {22.4L} 的 {2-} 丁烯中含 {C-H} 键数目为 {8×6.02×10^{23}} 个
D. {1molO_{3}} 参与该反应，转移的电子数为 {6×6.02×10^{23}} 个

A.分子式为 {C_{4}H_{8}} 的物质可为环烷烃，与 {2-} 丁烯的性质不同，故A错误；
B.根据反应的化学方程式可知氧化性： {O_{3} > O_{2}}，故B正确；
C.常温常压下， {22.4L} 的 {2-} 丁烯的物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D. {1molO_{3}} 参与该反应，转移的电子数为 {2×6.02×10^{23}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不属于化学变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 煤的液化
C. 煤的气化
D. 煤的开采

A.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A正确；
B. 煤的液化，是把煤加工化学加工，使其转化为液体燃料，需要通过化学变化才表现出来，属于化学变化，故B正确；
C.煤的气化是指煤在氧气不足的情况下发生不完全燃烧，从而转化为燃料气，属于化学变化，故C正确；
D.煤的开采没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A. {NH3}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.氨气溶于水发生 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，溶液呈碱性，故A正确；
B.二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D. {HCl} 溶于水是盐酸显酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D. 油酸和水，甲苯和水，苯酚和苯

A.} 乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，不互溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.乙醇和水、乙醛和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.油酸和水，甲苯和水互溶，苯酚和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 镁的燃烧反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 氯化铵和八水合氢氧化钡反应
D. 铝与氧化铁的铝热反应

A.镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；
C.氯化铵和八水合氢氧化钡反应是吸热反应，故C正确；
D.铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是( )
A. 硫酸，硫酸钡
B. {NH_{3}}，氢氧化钠
C. 盐酸，醋酸
D. 食盐，酒精

A.前者为酸是电解质，后者为盐也是电解质，故A错误；
B.前者为氢化物是非电解，后者为碱是电解质，故B错误；
C.前者为混合物，两者都不是，后者为酸是电解质，故C错误；
D.前者为电解质，后者为有机物是非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是 {({  })} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 操 作 现 象 结 论 | | | |
| {A} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | |
| {B} 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 {Al_{2}O_{3}} 薄膜，且 {Al_{2}O_{3}} 熔点高于 {Al} | | | |
| {C} 无色溶液中滴加氯水和 {{CC}l_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 {I^{{-}}} | | | |
| {D} 向溶液 {X} 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液 {X} 中可能含有 {CO_{3}^{2{-}}} 或 {{HC}O_{3}^{{-}}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Na_{2}O_{2}} 粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；
B.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C.原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D.无色无味气体为二氧化碳，可说明含 {SO_{3}^{2-}} 或 {HSO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )
A. 金属性： {Na > K}
B. 氢氧化物的碱性： {Na < K}
C. 还原性： {Na > K}
D. 与水反应的剧烈程度： {Na > K}

A.随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性 {Na < K}，A错误；
B.第 {IA} 族中，随着原子序数的增大，其金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物即氢氧化物的碱性， {KOH > NaOH}，B正确；
C.原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性 {Na < K}，C错误；
D.钠失电子能力小于 {K}，所以与水反应剧烈程度 {Na < K}，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 根据一次能源和二次能源的划分， {H_{2}} 为一次能源
D. 原电池的反应本质是氧化还原反应

A.锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 等，不污染环境，故B错误；
C.氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故C错误；
D.原电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀 {NaOH} 溶液浸洗

A.试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润，故 {A} 正确；
B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀盐酸清洗，故 {B} 错误；
C.碘水中的碘可以不能用酒精萃取，由于酒精和水互溶，故 {C} 错误；
D.在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀碳酸氢钠溶液浸洗，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度、体积一定的容器中对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}，能增大正反应速率且提高 {O} {{\,\!}_{2}} 的转化率的措施是( )
A. 移去部分 {SO_{3}}
B. 降低体系温度
C. 通入大量 {O_{2}}
D. 通入大量 {SO_{2}}

A.移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；
B.降低体系温度，正逆反应速率都减小，故B错误；
C.通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，但 {O_{2}} 的转化率减小，故C错误；
D.通入大量 {SO_{2}}，正逆反应速率增大，平衡正向移动，提高 {O_{2}} 的转化率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A. 酸
B. 酸性氧化物
C. 碱
D. 混合物

A. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；
B. 酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫能和 {NaOH} 反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；
C. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故C错误；
D. 混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在 {.} 在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A. 探究 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应可能有 {Na_{2}SO_{4}} 生成
B. 探究 {NO} 和 {N_{2}O} 可能化合生成 {NO_{2}}
C. 探究 {NO_{2}} 可能被 {NaOH} 溶液完全吸收生成 {NaNO_{2}} 、 {NaNO_{3}} 和 {H_{2}O}
D. 探究向滴有酚酞试液的 {NaOH} 溶液中通入 {Cl_{2}}，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 {HClO} 的漂白作用

A.} 二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性， {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应可能有 {Na_{2}SO_{4}} 生成，该探究具有实际意义，故A错误；
B. {NO} 中 {N} 元素化合价是 {+2} 价， {N_{2}O} 中 {N} 元素的化合价为 {+1} 价，二氧化氮中 {N} 元素的化合价为 {+4} 价，发生氧化还原反应生成 {NO_{2}} 时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，不必探究即可否决该猜想，所以该探究没有意义，故B正确；
C. {NO_{2}} 可能被 {NaOH} 溶液完全吸收生成 {NaNO_{2}} 和 {NaNO_{3}}，氮元素化合价从 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+3} 价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C错误；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，滴有酚酞的红色溶液褪色，而氯气可以与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以该探究有意义，故D错误；
故选： {B}。
A.二氧化硫具有较强还原性，容易被氧化，过氧化钠具有强氧化性，反应产物中可能会含有硫酸钠；
B. {NO} 中氮元素化合价为 {+2} 价， {N_{2}O} 化合价是 {+1} 价，化合生成 {NO_{2}} 时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征；
C. {NO_{2}} 可能被 {NaOH} 溶液完全吸收生成 {NaNO_{2}} 和 {NaNO_{3}}，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；
D.氯气和碱反应，减小了溶液中的氢氧根离子浓度，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使酚酞褪色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NO_{3}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Ag} {{\,\!}^{+}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}

A.在强酸性溶液中，含大量的 {H^{+}}。 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误；
B. {Cl} {{\,\!}^{-}} 与 {Ag} {{\,\!}^{+}} 反应生成 {AgCl} 沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.在强酸性溶液中，含大量的 {H^{+}}。 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是( )
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 用 {96\%} 的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是直接蒸馏
C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤

A.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口略下处，故A错误；
B.应加生石灰，与水反应，且增大与乙醇的沸点差异，再蒸馏可制取无水乙醇，故B错误；
C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故C正确；
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，否则会有部分结晶析出而损失，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： {A(s)+2B(g)= C(g)+D(g)} 已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. {V_{正}(B):V_{正}(C) = 2}： {1}
D. 气体的总物质的量

A.两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B.混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C.均为正反应速率，不能作为平衡状态的标志，故C错误；
D.两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数小于 {36} 的四种元素，分别位于不同周期，其中 {X} 原子核是一个质子， {Y} 原子核外电子有 {6} 种不同的运动状态， {Y} 与 {Z} 可形成正四面体形分子， {M} 原子外围电子排布为 {3d4s^{1}}，下列说法不正确的是
A. {X} 、 {Y} 元素形成的一系列化合物中，其中 {X} 元素质量分数的最大值为 {25\%}
B. 四种元素中电负性最大的是 {Y}
C. {Z} 所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D. 四种元素中第一电离能最小的是 {M}

A. {C} 、 {H} 形成的化合物为烃，其中含氢量最大的为甲烷，最大含氢量为： { {4}{16}×100\%=25\%}，故A正确；
B.四种元素中氯元素非金属性最强，其电负性最大，故B错误；
C. {Z} 为 {Cl} 元素，位于ⅤⅡ {A} 族，该族元素中， {HF} 沸点最高，其它气态氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高，所以 {HCl} 的沸点最低，故C正确；
D.铜为金属，其它为非金属，所以铜的第一电离能最小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{3}H_{6}O_{2}} 的三种常见有机物(不包括烯二醇)，它们共同具有的性质最可能是
A. 都能发生加成反应
B. 都能发生水解反应
C. 都能跟稀硫酸反应
D. 都能跟 {NaOH} 溶液反应

A.以上三种物质都不能发生加成反应，故A错误；
B. {HCOOCH_{2}CH_{3}} 和 {CH_{3}COOCH_{3}} 都能发生水解反应，而 {CH_{3}CH_{3}COOH} 不能发生水解反应，故B错误；
C.以上三种物质都不能能跟稀硫酸反应，故C错误；
D.丙酸与 {NaOH} 溶液发生中和反应，甲酸乙酯和乙酸甲酯在 {NaOH} 溶液中均发生水解反应生成钠盐和醇，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期元素，其部分性质如表：
 {W} 单质是淡黄色固体 {X} 在地壳中的含量居第二位 {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}} {Z} 第 {3} 周期原子半径最小的金属 | |
下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {X > W}
B. 非金属性： {Y < W}；离子半径： {Z > W}
C. {W} 在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D. 金属 {Z} 与少量 {NaOH} 溶液反应，生成两性氢氧化物

A.非金属性 {W(S) > X(Si)}，故硫化氢更稳定性，故A错误；
B.非金属性： {Y(C) < W(S)}， {Al^{3+}} 离子比 {S^{2-}} 离子少一个电子层，则离子半径 {Al^{3+} < S^{2-}}，故B错误；
C. {W} 在空气中燃烧所得产物为二氧化硫，可用于杀菌消毒，故C正确；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故D错误，
故选： {C} ．
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期元素， {W} 单质是淡黄色固体，则 {W} 为 {S} 元素； {X} 在地壳中的含量居第二位，则 {X} 为 {Si}； {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}}，只能处于第二周期，令最外层电子数为 {x}，则 { {2}{3}(2+x)=x}，解得 {x=4}，则 {Y} 为 {C} 元素； {Z} 是第 {3} 周期原子半径最小的金属，则 {Z} 为 {Al}，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色农药 {——} 信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{5}CH=CH(CH_{2})_{9}CHO}。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B. 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
D. 先加入银氨溶液，加热；再另取该物质加入溴的四氯化碳溶液

A.加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和 {-CHO} 均被氧化，不能检验，故A错误；
B.加入溴水，碳碳双键和 {-CHO} 均被氧化，不能检验，故B错误；
C.先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验 {-CHO}，酸化后再加入溴水，溴水褪色，题中没有酸化，不能说明含碳碳双键，故C错误；
D.先加入银氨溶液，可检验 {-CHO}，加热，醛基氧化为羧基，另取该物质加入溴水，碳碳双键都与溴水反应，能说明含碳碳双键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 过渡元素中
B. 右、上方区域的非金属元素
C. 左、下方区域的金属元素
D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素

A.过度元素属于金属元素，一般不用来做半导体材料，故A错误；
B.右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；
C.左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故C错误；
D.金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于 {A} 和 {B} 的叙述中错误的是( )
A. {A} 和 {B} 可能是同分异构体
B. {A} 和 {B} 不一定是同系物
C. {A} 和 {B} 完全燃烧后生成的水的质量相等
D. {A} 和 {B} 含碳的质量分数相同

A、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故A正确；
B、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，不一定是同系物，故B正确；
C、由于烃的质量未知，尽管氢的质量分数相同，但 {A} 和 {B} 完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，故C错误；
D、烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等体积的两容器内分别充满 {N^{16}O} 和 {{\,\!}^{13}C^{16}O} 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是
A. 中子数相同
B. 分子数不同
C. 质子数相同
D. 气体质量相同

A. {{\,\!}^{14} {N}^{16} {O} } 、 {{\,\!}^{13} {C}^{16} {O} } 分子数相同，分子中的中子数都是 {15}，所以中子数相等，故A正确；
B.同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以 {{\,\!}^{14} {N}^{16} {O} } 、 {{\,\!}^{13} {C}^{16} {O} } 分子数相同，故B错误；
C. {{\,\!}^{14} {N}^{16} {O} } 、 {{\,\!}^{13} {C}^{16} {O} } 分子数相同， {{\,\!}^{14} {N}^{16} {O} } 、 {{\,\!}^{13} {C}^{16} {O} } 分子含有质子数数分别为 {15} 、 {14}，所以含有的质子数不同，故C错误；
D. {{\,\!}^{14} {N}^{16} {O} } 、 {{\,\!}^{13} {C}^{16} {O} } 分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. {CO_{2}} 的摩尔质量是 {44g}
B. {C{O_{3}}^{2{-}}} 的摩尔质量是 {60g/mol}
C. {1molO_{2}} 的质量是 {32g/mol}
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

A. {C{O}_{2} } 的摩尔质量是 {44g/mol}，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 的相对分子质量为 {60}，因此 {CO_{3}^{2-}} 的摩尔质量是 {60g/mol}，故B正确；
C. {1molO_{2}} 的质量是 {32g}， {g/mol} 是摩尔质量的单位，故C错误；
D.摩尔质量有单位 {g/mol}，相对原子质量没有单位，两者数值上相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 明矾 {Al_{2}(SO_{4})_{3}·12H_{2}O}
B. 重晶石 {BaCO_{3}}
C. 纯碱 {NaHCO_{3\;\;\;}}
D. 水煤气 {CO} 、 {H_{2}}

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故A错误；
B.重晶石的主要成分为 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，化学式为： {Na_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于酸性氧化物的是
A. {MgO}
B. {SO_{2}}
C. {NO}
D. {CaO}

A. {MgO} 是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；
B. {SO_{2}} 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C. {.} {NO} 不与酸、碱发生反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故C错误；
D. {CaO} 是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正化合价与负化合价代数和为 {6}，下列叙述正确的是
A. {R} 的最高价氧化物为 {RO_{3}}
B. {R} 的气态氢化物能燃烧
C. {R} 一定是第 {VIIA} 族元素
D. {R} 的气态氢化物易溶于水显碱性

A.该元素的最高化合价为 {+7} 价， {R} 的最高价氧化物为 {R_{2}O_{7}}，故A错误；
B. {R} 为 {Cl} 、 {Br} 等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故B错误；
C. 该元素为主族元素，且最高化合价为 {+7} 价，说明原子的最外层有 {7} 个电子，应位于第Ⅶ {A} 族元素，故C正确；
D. {R} 为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了萃取碘水中的碘，不能用做萃取剂的是( )
A. 苯
B. 酒精
C. {CCl_{4}}
D. 直馏汽油

A.碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，可作 碘水中的碘的萃取剂，故A错误；
B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不可作碘水中的碘的萃取剂，故B正确；
C.碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与 {CCl_{4}} 不反应；水与 {CCl_{4}} 不互溶，可作碘水中的碘的萃取剂，故C错误；
D.碘在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与直馏汽油不反应；水与汽油不互溶，可作碘水中的碘的萃取剂，故D错误。
最终答案：B