callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据所学知识，判断下列叙述中正确的是( )
A. 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，加快了反应速率，不影响 {H_{2}} 总量
B. 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 {H_{2}} 总量
C. {2-} 甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 {3} 种一氯代物
D. 仅用水就能鉴别酒精和己烷

A.} 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液， {Zn} 置换出 {Cu}，加快反应速率，但生成氢气减少，故A错误；
B. {Zn} 足量，酸中氢离子不变，则加入醋酸钠溶液降低反应速率，生成的 {H_{2}} 总量不变，故B错误；
C. {2-} 甲基丙烷含 {2} 种 {H}，光照下与氯气反应，得到 {2} 种一氯代物，故C错误；
D.酒精与水互溶，己烷和水分层，则用水就能鉴别酒精和己烷，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用 {A} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 {B} 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 {C} {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 {D} 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打相互促进水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火，故A正确；
B.次氯酸盐具有强氧化性，可漂白某些有色物质，则漂白粉漂白织物，故B正确；
C. {HF} 与 {SiO_{2}} 反应生成 {SiF_{4}} 和水，则氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故B正确；
D. {Cu} 与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，性质、用途无因果关系，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10L} 恒容密闭容器中充入 {X(g)} 和 {Y(g)}，发生反应 {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}，所得实验数据如表：
实验编号 温度 {/℃} 起始时物质的量 {/mol} 平衡时物质的量 {/mol} {n(X)} {n(Y)} {n(M)} {①} {700} {0.40} {0.10} {0.090} {②} {800} {0.10} {0.40} {0.080} {③} {800} {0.20} {0.30} {a} {④} {900} {0.10} {0.15} {b} | | | |
下列说法正确的是( )
A. 实验 {①} 中，若 {5min} 时测得 {n(M)=0.050mol}，则 {0} 至 {5min} 时间内，用 {N} 表示的平均反应速率 {v(N)=1.0×10^{-2}mol/(L⋅min)}
B. 实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K=2.0}
C. 实验 {③} 中，达到平衡时， {Y} 的转化率为 {40\%}
D. 实验 {④} 中，达到平衡时， {b > 0.060}

A.v(N)=v(M)= { c}{ t}= {0.05mol}{10L 5min}=1.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.01} {0.04} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {0.008} {0.008} {0.008} {0.008}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.002} {0.032} {0.008} {0.008}
实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= {0.008×0.008}{0.002 0.032}=1.0}，故B错误；
C. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.02} {0.03} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.02- {a}{10}} {0.03- {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= { {a}{10}× {a}{10}}{(0.02- {a}{10})(0.03- {a}{10})}=1.0}，解得 {a=0.12}，实验 {③} 中， {Y} 的转化率 {= {0.12}{0.3}×100\%=40\%}，故C正确；
D.根据三段式可求得， {700℃} 时，化学平衡常数 {K≈2.6}，升高温度至 {800℃} 得平衡常数为 {K=1.0}， {K} 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若 {④} 的温度为 {800℃}，恒容体系中，气体体积不变的反应， {④} 与 {③} 为等效平衡， {b= {1}{2}a=0.06mol}，但 {④} 的实际温度为 {900℃}，相比较 {800℃}，平衡逆向移动， {b < 0.06}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 硫酸钠的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入 {FeCl_{3}} 溶液： {I^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}

A.} 酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.硫酸钠的溶液呈中性，离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；
C. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合无色要求，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 具有强氧化性，与 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 石灰石与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为 {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.石灰石与醋酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B. 构成分子的粒子一定含有共价键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

A.} 仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；
B.构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {KOH} 等，故C正确；
D.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液能与锌片作用产生 {H_{2}}，则该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}}
B. {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {S^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应， {S^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {OH^{-}} 、与 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨都是碳元素的常见单质 {.} 在 {100KPa} 时 {1} 摩尔石墨转化为金刚石要吸收 {1.9KJ} 的热量 {.} 此情况下，下列结论正确的是( )
A. {1} 摩尔石墨比 {1} 摩尔金刚石的总能量要高
B. 金刚石比石墨稳定
C. 金刚石是最坚硬的物质之一，所以不能燃烧
D. 金刚石转变为石墨的反应是放热反应

A.1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故A错误；
B.石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.硬度属于物理性质，燃烧属于化学性质，二者没有直接的关系，故C错误；
D. {1} 摩尔石墨转化为金刚石要吸收 {1.9KJ} 的热量，说明金刚石能量高，则金刚石转变为石墨的反应是放热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {Y} 为 {IA} 族元素， {X} 与 {Z} 同主族， {3} 种元素原子的最外层电子数之和为 {13.} 下列判断正确的是( )
A. {Y} 元素位于第 {2} 周期
B. {Y} 、 {Z} 均能与 {X} 形成不只一种化合物
C. {X} 是Ⅴ {A} 族元素
D. 氢化物的稳定性： {H_{n}Z > H_{n}X}

A. {Y} 为 {Na}，位于第 {3} 周期第Ⅰ {A} 族，故A错误；
B.元素 {X} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 等，故B正确；
C. {X} 为 {O}，为Ⅵ {A} 族元素，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表和电子计算器的电源通常用微型银 {-} 锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质为 {KOH} 溶液，电极总反应为： {Ag_{2}O+H_{2}O+Zn=Zn(OH)_{2}+2Ag.} 下列叙述正确的是( )
A. {Zn} 是正极， {Ag_{2}O} 是负极
B. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
C. 工作时负极区溶液的 {pH} 增大
D. 工作时电子由 {Ag_{2}O} 极经外电路流向 {Zn} 极

A.} 根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B.根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C.负极上电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硼的原子序数为 {5}，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A. {HBO_{2}}
B. {H_{3}BO_{3}}
C. {H_{2}BO_{3}}
D. {H_{4}B_{2}O_{5}}

A. {HBO_{2}} 中 {B} 的化合价为 {+3} 价，符合，故A正确；
B. {H_{3}BO_{3}} 中 {B} 的化合价为 {+3} 价，符合，故B正确；
C. {H_{2}BO_{3}} 中 {B} 的化合价为 {+4} 价，不符合，故C错误；
D. {H_{4}B_{2}O_{5}} 中 {B} 的化合价为 {+3} 价，符合，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室常用锌与稀硫酸反应制取 {H_{2}.} 欲使产生 {H_{2}} 的速率加快，下列措施可行的是( )
A. 加水稀释
B. 加少量 {NaOH} 溶液
C. 降低温度
D. 锌片改为锌粉

A.} 加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B.滴加少量 {NaOH} 溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.降低温度，反应速率减小，故C错误；
D.锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2molA} 与 {2molB} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)}，若 {2s} 后， {A} 的转化率为 {50\%}，测得 {v(D)=0.25mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，下列推断正确的是( )
A. {v(C)=v(A)=0.2} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {z=3}
C. {B} 的转化率为 {75\%}
D. 反应前与 {2} {s} 后容器的压强比为 {4}： {3}

A. {v(C)= { {1mol}{2L}}{2s}=0.25mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=v(A)}，故A错误；
B.因反应速率之比等于化学计量数之比，由 {A} 可知， {z=2}，故B错误；
C. {B} 的转化率为 { {1.5mol}{2mol}×100\%=75\%}，故C正确；
D.反应前与 {2} {s} 后容器的压强比等于气体物质的量之比 {=4}： {(1+0.5+1+0.5×2)=4}： {3.5}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够说明一个可逆反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 已达到平衡状态的是( )
A. {1} {mol} {H-H} 键断裂的同时有 {1} {mol} {H-I} 键形成
B. {1} {mol} {H-H} 键断裂的同时有 {2} {mol} {H-I} 键形成
C. {1} {mol} {I-I} 键断裂的同时有 {2} {mol} {H} -- {I} 键形成
D. {1} {mol} {H-H} 键断裂的同时有 {1} {mol} {I-I} 键形成

A.1 mol H-H} 键断裂，同时有 {2 mol H-I} 键断裂，说明正逆反应速率相等，所以反应未达到平衡状态，故A错误；
B、只要反应发生就有 {1} {mol} {H-H} 键断裂的同时有 {2} {mol} {H-I} 键形成，故B错误；
C、只要反应发生就有 {1} {mol} {I-I} 键断裂的同时有 {2} {mol} {H-I} 键形成，故C错误；
D、 {1} {mol} {H-H} 键断裂等效于的 {1} {mol} {I-I} 键断裂同时有 {1} {mol} {I-I} 键形成，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的五种短周期元素 {.Y} 和 {R} 同主族，可组成共价化合物 {RY_{2}}， {Y} 和 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相同 {.25℃} 时， {0.1mol/L} {X} 和 {W} 形成化合物的水溶液 {pH=1.} 下列说法正确的是( )
A. {Z} 与 {Y} 、 {Z} 与 {W} 形成的化合物的化学键完全相同
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C. 简单离子的半径： {R > W > Y > Z}
D. 因 {X} 与 {Y} 组成的分子间存在氢键，所以 {X} 与 {Y} 组成的分子比 {X} 与 {R} 组成的分子稳定

A. {Z} 与 {Y} 可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而 {Z} 与 {W} 形成的化合物为 {NaCl}，只含有离子键，故A错误；
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素组成的化合物有 {NaClO} 、高氯酸钠等， {NaClO} 溶液中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，如为高氯酸钠，则溶液呈中性，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的简单离子分别为 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > O^{2-} > Na^{+}}，故C正确；
D.氢键影响水的物理性质，与稳定性无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na} 与 {H_{2}O} 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

A. H-T S < 0} 的反应可自发进行， {Na} 与 {H_{2}O} 的反应是熵增的放热反应，则反应能自发进行，故A正确；
B.反应速率与反应中能量变化无关，不能比较放热、吸热反应的反应速率，故B错误；
C.反应条件与反应中能量变化无关，如氯化铵与氢氧化钡为常温下发生的吸热反应，故C错误；
D.导电性与离子带电荷、离子浓度有关，与电解质的强弱无关，如浓度大的弱电解质的导电能力强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数 {(25℃)}：下列有关说法中正确的是( )
化学式 {FeS} {CuS} {MnS} 溶度积 {6.3×10^{-18}} {1.3×10^{-36}} {2.5×10^{-13}} | | | |
A. {25℃} 时，将 {CuS} 固体用含 {Mn^{2+}} 的饱和溶液浸泡可溶解 {CuS} 固体
B. {25℃} 时，饱和 {CuS} 溶液中， {Cu^{2+}} 的浓度为 {1.3×10^{-36}mol⋅L^{-1}}
C. 除去某溶液中的 {Cu^{2+}}，可以选用 {FeS} 作沉淀剂
D. 因为 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，所以反应 {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 不能发生

A.} 由 {CuS} 、 {MgS} 的 {Ksp} 可知， {CuS} 更难溶，则 {25℃} 时，将 {CuS} 固体用含 {Mn^{2+}} 的饱和溶液浸泡，且 {Qc(MnS)=5×10^{-7}×1.14×10^{-18} < Ksp(MnS)}，不生成 {MnS}，则不能溶解 {CuS} 固体，故A错误；
B. {25℃} 时，饱和 {CuS} 溶液中， {Cu^{2+}} 的浓度为 { {Ksp}=1.14×10^{-18}mol/L}，故B错误；
C.由 {CuS} 、 {FeS} 的 {Ksp} 可知， {CuS} 更难溶，可发生沉淀转化，则除去某溶液中的 {Cu^{2+}}，可以选用 {FeS} 作沉淀剂，故C正确；
D. {CuS} 不溶于硫酸，则 {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 能发生，与硫酸为强酸无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是( )
A. 碳原子性质活泼，容易形成化合物
B. 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环
C. 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键
D. 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键

A.} 碳的非金属性较弱，碳原子不活泼，故A错误；
B.碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，是有机物种类繁多的原因，故B正确；
C.碳原子能与其他原子形成四个共价键(可以是双键，可以是单键，可以是叁键)，是有机物种类繁多的原因，故C正确；
D.碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键，形成烃的衍生物，种类繁多，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. {C_{4}H_{10}}
B. {C_{5}H_{8}}
C. {CH_{2}Br_{2}}
D. {C_{2}H_{4}O_{2}}

A.C_{4}H_{10}} 存在同分异构体正丁烷和异丁烷，不一定为纯净物，故A错误；
B. {C_{5}H_{8}} 是二烯烃或炔烃，存在同分异构体，不一定为纯净物，故B错误；
C. {CH_{2}Br_{2}} 只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}O_{2}} 可以是羧酸、酯、羟基醛等，存在同分异构体，不一定为纯净物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
D. 在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}O} {C_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}

A.} 裂化汽油中含有不饱和烃，与溴能发生加成反应，所以不能用来萃取溴水中的溴，故A错误；
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑++2H_{2}O}，故B正确；
C.苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故C正确；
D.在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是( )
A. {H_{2}S} 、 {MgCl_{2}}
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}}
C. {CaCl_{2}} 、 {NaOH}
D. {H_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}}

A.H_{2}S} 存在共价键， {MgCl_{2}} 存在离子键，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 都为共价化合物，存在共价键，故B正确；
C. {CaCl_{2}} 含有离子键， {NaOH} 含有离子键和共价键，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 含有离子键， {Na_{2}O_{2}} 含有离子键和共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 气态氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Q}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等

A、非金属性 {O > S}，则氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B、金属性 {Mg} 比 {Be} 强，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > Q}，故B错误；
C、 {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、 {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R^{2-}} 的核外电子数为 {16+2=18}，核外电子数不相等，故D错误．
故选： {C} ．
短周期元素，由元素的化合价可知， {R} 、 {T} 都有 {-2} 价、处于Ⅵ {A} 族， {T} 只有 {-2} 价、 {R} 有 {+6} 价，结合原子半径，则 {T} 为 {O} 元素、 {R} 为 {S} 元素， {L} 、 {Q} 只有 {+2} 价，处于Ⅱ {A} 族，原子半径 {L > Q}，则 {L} 为 {Mg} 元素， {Q} 为 {Be} 元素； {M} 有 {+3} 价，处于Ⅲ {A} 族，原子半径 {M} 的介于 {L} 、 {Q} 之间，则 {M} 为 {Al} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗 {.} 下列能有效鉴别其真假的是( )
A. 观察颜色
B. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
C. 用手掂量轻重
D. 查看图案

A.} 二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；
B.铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，故B正确；
C.金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；
D.二者都能做出各种图案，无法鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物检验方法正确的是( )
A. 取少量卤代烃加 {NaOH} 水溶液共热，冷却，再加 {AgNO_{3}} 溶液检验卤原子存在
B. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液检验溴乙烷与 {NaOH} 醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔
D. 用 {NaOH} 水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

A.} 卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除 {AgOH} 的干扰，故A错误；
B.溴乙烷与 {NaOH} 醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液检验，故B正确；
C.乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，故C错误；
D.一氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断 {Cl} 原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于炔烃的描述中，不正确的是( )
A. 分子里含有 {-C≡C-} 的不饱和链烃
B. 既能使溴水褪色，又能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但原理不同
C. 分子里所有的碳原子都在一条直线上
D. 碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体

A.} 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃，故A正确；
B、炔烃能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，也可以被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾酸性溶液退色，即原理不同，故B正确；
C、多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如 {1-} 丁炔中的 {4} 个碳原子不在同一直线上，故C错误；
D、炔烃和二烯烃的不饱和度均为 {2}，故碳原子数相同的炔烃和二烯烃的分子式均为 {C_{n}H_{2n-2}}，故是同分异构体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯酚的叙述中，正确的是( )
A. 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B. 苯酚分子中的 {13} 个原子一定处于同一平面上
C. 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤
D. 苯酚能与 {FeCl_{3}} 溶液反应生成紫色沉淀

A.} 苯酚的酸性很弱，则不能使石蕊试液变色，故A错误；
B.苯环为平面结构，酚 {-OH} 与苯环直接相连， {C-O} 可在空间旋转，则不一定所有原子共面，可能 {13} 个原子共面，故B错误；
C.苯酚有毒，可溶于酒精，则沾在皮肤上可用酒精洗涤，故C正确；
D.苯酚能与 {FeCl_{3}} 溶液发生显色反应，溶液为紫色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是( )
A. 苯(苯酚)：稀 {NaOH} 溶液，分液
B. 乙醇(乙酸)： {KOH} 溶液，分液
C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气
D. 苯(溴)：稀 {NaOH} 溶液，分液

A.} 苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液即可，故A正确；
B.乙酸与 {KOH} 溶液反应后与乙醇不分层，不能分液分离，应利用蒸馏法分离，故B错误；
C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，故C正确；
D.氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠，然后分液即可，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关资源的开发利用的说法中正确的是( )
A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
B. 从海水中可以得到 {MgCl_{2}}，电解 {MgCl_{2}} 溶液可制备 {Mg} 和 {Cl_{2}}
C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. {Cu} 、 {Al} 、 {Hg} 可以分别用热还原 {CuO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {HgO} 的方法得到

A.} 海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故A正确；
B.从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，故B错误；
C.天然气属于化石能源，不能再生，乙醇属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成，水煤气属于二次能源，工业用碳和水反应生成，属于煤的气化，故C错误；
D. {Al} 属于活泼金属采用电解氧化铝方法冶炼， {Cu} 采用热氧化还原法冶炼， {Hg} 可以采用热分解法冶炼，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中加入稀盐酸 {.} 下列离子方程式与事实不相符的是( )
A. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}
B. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}
C. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+4H^{+}→CO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→CO_{2}↑+2H_{2}O}

A.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {2OH^{-}+2H^{+}→2H_{2}O}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，盐酸不足之消耗 {1mol} 碳酸钠，将两个方程式相加得： {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 氢离子，剩余 {2mol} 氢离子与 {2mol} 碳酸钠反应生成 {2mol} 碳酸氢根离子，离子方程式应为 {2OH^{-}+2CO_{3}^{2-}+4H^{+}→2HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，即 {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸过量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}→CO_{2}↑+H_{2}O}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→CO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 {100\%.} 在用 {CH_{3}C═CH} 合成 {CH_{2}═C(CH_{3})COOCH_{3}} 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )
A. {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
B. {CO} 和 {CH_{3}OH}
C. {CH_{3}OH} 和 {H_{2}}
D. {H_{2}} 和 {CO_{2}}

A、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故A错误；
B、 {CO} 和 {CH_{3}OH}，两种物质如果按照分子个数比 {1}： {1} 组合，则 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故B正确；
C、 {CH_{3}OH} 和 {H_{2}}，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故C错误；
D、 {H2} 和 {CO_{2}}，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使 {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数比为 {1}： {2}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {FeBr_{2}} 溶液的叙述错误的是( )
A. 滴加 {KI-} 淀粉溶液变为蓝色
B. 该溶液中 {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 可以大量共存
C. 与硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液反应有沉淀生成并放出气体
D. 向该溶液中通入过量 {Cl_{2}}，反应的离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.KI} 与 {FeBr_{2}} 不反应，则滴加 {KI-} 淀粉溶液无现象，故A错误；
B.离子之间不反应，且与 {FeBr_{2}} 不反应，则离子之间可大量共存，故B正确；
C.亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成 {NO}，溴离子与银离子反应生成 {AgBr} 沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故C正确；
D.通入过量 {Cl_{2}}，亚铁离子、溴离子均被氧化，则离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 石蜡油经分馏可以获得乙烯
B. 乙二酸、苯酚 、苯乙烯均可发生聚合反应
C. 室温下，在水中的溶解度：丙烷 { > } 乙醇 { > } 乙二醇
D. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

A.石蜡油经裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.乙二酸、苯酚能发生缩聚反应，苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；
C.丙烷难溶于水，乙醇和乙二醇易溶于水，故C错误；
D.碘水用于检验淀粉，葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种银锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 、电极反应式分别为 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}， {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}═2Ag+2OH^{-}}，根据上述反应式，下列说法正确的是( )
A. 使用过程中，电极正极 {E} 溶液的 {pH} 增大
B. 使用过程中，溶液中氢氧根向 {Ag_{2}O} 电极移动
C. 使用过程中 {.} 电子由 {Ag_{2}O} 极经外路流向 {Zn} 极
D. 使用过程中， {Zn} 电极发生还原反应， {Ag_{2}O} 电极发生氧化反应

A.} 正极发生 {Ag_{2}O+H_{2}O+2e=2Ag+2OH^{-}}，生成氢氧根离子，则 {pH} 增大，故A正确；
B.原电池工作时，阴离子向负极移动，故B错误；
C.由电极反应式可知， {Zn} 的化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价，被氧化，为原电池的负极，则正极为 {Ag_{2}O}，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向 {Ag_{2}O}，故C错误；
D.锌为负极，发生氧化反应， {Ag_{2}O} 为正极，发生还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝 {.} 下列说法不正确的是( )
铝土矿 { [①]{{过量}NaOH}a [②]{{过量盐酸}}b {\;③ }{ }c {\;④ }{ }d {{电解}}{ }Al} ．
A. {b} 中铝元素是以阳离子形式存在
B. {①} 、 {②} 中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C. {④} 进行的操作是加热，而且 {d} 一定是氧化铝
D. {③} 中需要通入过量的二氧化碳

A.} 氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则 {b} 中铝元素是以阳离子形式存在，故A正确；
B. {①} 加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离， {②} 中加入过量盐酸，需将氯化铝和硅酸用过滤的方法分离，故B正确；
C.应电解氧化铝生成铝，则进行的操作是加热，而且 {d} 一定是氧化铝，故C正确；
D. {b} 含有氯化铝，生成氢氧化铝沉淀，应加入碱，加入二氧化碳不反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成 {H_{2}} 的速率
C. 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D. 增大固体反应物的量可促使平衡正向移动

A. H-T S < 0} 的反应可自发进行，则吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应，故A正确；
B.浓硫酸与铁发生氧化还原反应不生成氢气，适当增加稀硫酸的浓度，可加快与 {Fe} 反应生成氢气的速率，故B错误；
C.催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D.增大固体反应物的量，浓度不变，平衡不移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NH_{4}Cl} 是电解质，所以 {NH_{4}C1} 在溶液通电时可以电离
B. {A1(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C. 用 {FeCl_{3}} 溶液制作印刷电路板的原因是 {Fe^{3+}} 具有氧化性
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

A.NH_{4}Cl} 是电解质，在水溶液中即可电离产生氨根离子和氯离子，不需要通电，故A错误；
B.氢氧化铝不能与氨水反应，所以可以用过量的氨水与铝盐反应制备氢氧化铝，故B错误；
C.三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子，可用来制作印刷电路板，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体的本质特征是分散质粒度介于 {1-100nm}，故D错误；
故选： {C} ．
A.电离不需要通电；
B.氢氧化铝只能溶于强碱；
C.三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜；
D.胶体的本质特征是分散质粒度介于 {1-100nm} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是( )
A. {C1_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {BaCO_{3}}
D. {C_{2}H_{5}OH} (乙醇)

A.C1_{2}} 没有自由移动的离子，不导电， {C1_{2}} 与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但 {C1_{2}} 是单质不是化合物，所以 {C1_{2}} 既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 溶于水反应生成的一水合氨发生了化学反应化学键被破坏，生成的一水合氨是电解质，溶液能导电，但 {NH_{3}} 本身不能电离出离子，是非电解质，故B正确；
C.熔融状态下的 {BaCO_{3}} 能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以 {BaCO_{3}} 是电解质，但 {BaCO_{3}} 难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以 {C_{2}H_{5}OH} 是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属元素说法正确的是( )
A. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作水的消毒剂
C. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于蚀刻印刷电路
D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

A.} 在海轮外壳上装若干铜块，构成原电池， {Fe} 为负极，则加快海轮外壳腐蚀，故A错误；
B.明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故B错误；
C. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则 {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于蚀刻印刷电路，故C正确；
D.氯化铝为共价化合物，溶于水可导电，属于电解质，不能电解氯化铝制备 {Al}，可电解熔融氧化铝冶炼 {Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关非金属元素说法正确的是( )
A. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

A.} 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B.二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B错误；
C.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D.二氧化硅为光导纤维主要原料，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化氯具有强的氧化性；
B.二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性；
C.依据液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用解答；
D.二氧化硅为光导纤维主要原料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是( )
实验操作 实现现象 结论 {A} 用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，过滤，洗涤，在所得沉淀物中再加入稀盐酸 有气泡产生 可除去锅炉沉淀物中的 {CaSO_{4}} {B} 某充满 {NO_{2}} 的密闭容器中，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积 气体颜色变浅 平衡 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 正向移动 {C} 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体是 {SO_{2}} {D} 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含 {Na^{+}}，无 {K^{+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硫酸钙不与盐酸反应，所以无法直接用酸除去硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，硫酸钙沉淀转化成更难溶的碳酸钙，然后过滤，洗涤，在所得沉淀物中再加入稀盐酸，碳酸钙溶解，据此可除去锅炉中的硫酸钙，故A正确；
B.待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，容器内压强减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，由于重新达到平衡时二氧化氮减小，导致气体颜色变浅，故B错误；
C.向品红溶液中通入某气体，溶液褪色，说明该气体能够漂白品红溶液，可能为臭氧、氯气，不一定为二氧化硫，故C错误；
D.用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有 {Na^{+}}，无法判断是否含有 {K^{+}}，若检验 {K^{+}}，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {KOH}
D. 金刚石

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D.金刚石中 {C-C} 原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是( )
A. 分别加入碳酸钠
B. 分别加入锌粒
C. 分别加入氯化钡溶液
D. 分别加入酚酞试液

A、碳酸钠与盐酸、硫酸均反应都产生气泡，不能鉴别，故错误；
B、锌粉和盐酸、硫酸反应都会生成气体，不能鉴别，故错误；
C、氯化钡和盐酸不反应，和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、酚酞试液遇酸不变色，盐酸和硫酸都是酸，不能鉴别，故错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中大量存在 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Ag^{+}}
B. {SO_{4}^{2-}}
C. {CH_{3}COO^{-}}
D. {Mg^{2+}}

A.Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {CH_{3}COO^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 与 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 等都不反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应属于加成反应的是( )
A. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}} { {{光照}}{ }CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}
B. {CH_{2}═CH_{2}+HBr→CH_{3}CH_{2}Br}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}H_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

A.} 在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成 {CH_{3}CH_{2}Cl} 和 {HCl}，属于取代反应，故A错误；
B.碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则 {CH_{2}═CH_{2}+HBr→CH_{3}CH_{2}Br} 属于加成反应，故B正确；
C.有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则 {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O} 属于氧化反应，故C错误；
D.酯化反应属于取代反应，则 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}H_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O} 属于取代反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌粒与稀醋酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 氯气与氯化亚铁溶液的反应： {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}
D. 二氧化碳与石灰水反应 {CO_{2}+2OH^{一}=CO_{3}^{2一}+H_{2}O}

A.} 锌粒与稀醋酸反应，离子方程式： {Zn+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氯气与氯化亚铁溶液的反应，离子方程式： {Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故C正确；
D.少量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{2}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.醋酸为弱酸应保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
D.二者反应生成碳酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的原子半径是周期表中所有元素中最小的， {R} 是地壳中含量最多的元素， {X} 与 {W} 同主族， {Y} 是最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {R < Y < Z}
B. 简单氢化物的热稳定性： {R > Y}
C. {R} 与 {Y} 只能形成一种化合物
D. 最高价氧化物的水化物酸性： {Y > Z}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 {Cl < S}，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C. {O} 与 {S} 可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )
A. 点燃这种液体，然后观察火焰的颜色
B. 先加足量酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
D. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

A.} 二者均含有 {C} 、 {H} 元素，不能利用燃烧来鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；
B.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能是高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故B错误；
C.操作太麻烦，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故C错误；
D.先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )
混合物 试剂 分离方法 {A} 苯(苯酚) 溴水 过滤 {B} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 {C} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 {D} 溴苯(溴单质) 苯 萃取 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 分子式不同，它们只含 {C} 、 {H} 、 {O} 元素中的两种或三种，若将 {X} 、 {Y} 不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变 {.X} 、 {Y} 是( )
A. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O}
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}}
C. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O}
D. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}}

A.C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O} 含有的 {H} 数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}} 含有的 {H} 数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误；
C. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O}：含有的 {H} 数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故C错误；
D. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}} 含有的 {H} 数目相同，在分子组成上相差 {1} 个“ {CO_{2}} ”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；
最终答案：D