callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
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| 元素代号 {X} {Y} {Z} {L} {M} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.099} {0.077} {0.074} | | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+7} 、 {-1} {+4} 、 {-4} {-2} | | | | | | |
A. 等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，生成 {H_{2}} 一样多
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. {Z} 的氢化物的稳定性强于 {L} 的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中， {M} 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

A. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素，等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成 {H} {2} 为 {2}： {3}，故A错误；
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物为 {Al} {2} {O} {3}，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，所以稳定性 {HCl > H} {2} {S}，即 {L} 的氢化物的稳定性强于 {Z} 的氢化物的稳定性，故C错误；
D. {M} 为 {C} 元素，最外层电子数为 {4}，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {[H^{+}]=1×10^{-6} mol·L^{-1}} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液中 {[H^{+}]=1×10^{-3}mol·L^{-1}}。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )
A. 该温度高于 {25 ℃}
B. 所得溶液中，由水电离出来的 {H^{+}} 的浓度为 {1×10^{-11}mol·L^{-1}}
C. 加入 {NaHSO_{4}} 晶体抑制水的电离
D. 该温度下，此 {NaHSO_{4}} 溶液与某 {pH=11} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后溶液呈中性，则消耗的 {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液的体积比为 {100}： {1}

A. {25℃} 时纯水中 {c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}， {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L} 说明促进了水的电离，故 {T > 25℃}，故A正确；
B. {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L}，水的离子积常数为 {1×10^{-12}}，水的离子积常数 {=} 氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的 {c(H^{+})=1×}
{10^{-10}mol/L}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D. {pH=3} 的 {NaHSO_{4}} 溶液与 {pH=11} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液的体积比为 {100}： {1} 混合后 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体均处于 {25℃}，有关叙述正确的是( )
A. 某物质的溶液 {pH < 7}，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c} {(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c} {(H^{+})} 的 {100} 倍
C. {AgCl} 在同浓度的 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液中的溶解度相同
D. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CH_{3}COO^{-})}

A. {25} {℃} 某物质的溶液 {pH} { < } {7}，该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，可能为酸式盐，如硫酸氢钠或亚硫酸氢钠溶液的 {pH} { < } {7}，故 {A} 错误；
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c} ( {H^{+}} ) {=10^{-4.5}}， {pH=6.5} 的牛奶中 {c} ( {H^{+}} ) {=10^{-6.5}}，两种溶液中 {c} ( {H^{+}} )之比为 {10^{-4.5}}： {10^{-6.5}=100}，则 {pH=4.5} 的番茄汁中 {c} ( {H^{+}} )是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c} ( {H^{+}} )的 {100} 倍，故 {B} 正确；
C. {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且 {CaCl_{2}} 中氯离子浓度大，抑制程度大，所以 {AgCl} 在相同物质的量浓度的 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 溶液中的溶解度不同，故C错误；
D. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中 {c} ( {H^{+}} { > } {c} ( {OH^{-}} )， {c} ( {Na^{+}} ) {+c} ( {H^{+}} ) {=c} ( {OH^{-}} ) {+c} ( {CH_{3}COO^{-}} )，所以 {c} ( {Na^{+}} {) < } {c} ( {CH_{3}COO^{-}} )，故 {D} 错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是 ( )
A. {K} 与 {H_{2}O} 反应最剧烈
B. {Rb} 比 {Na} 活泼，故 {Rb} 可以从含 {Na^{+}} 的溶液中置换出 {Na}
C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D. 从 {Li} 到 {Cs} 都易失去最外层 {1} 个电子，且失电子能力逐渐增强

A. {K} 与 {H_{2}O} 反应最剧烈，金属活泼性越强，与水反应越剧烈， {K} 不是最活泼的碱金属元素，故A错误；
B. {Rb} 比 {Na} 活泼，但 {Rb} 不可以从 {Na} 盐溶液中置换出 {Na}，因铷在溶液中会先和水反应，故B错误；
C.碱金属的阳离子有弱氧化性，故C错误；
D.从 {Li} 到 {Cs} 都易失去最外层 {1} 个电子，且失电子能力逐渐增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 阳离子都只有氧化性
B. 分子晶体中一定存在分子间作用力
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 氯化钠的熔点较高是因为分子间作用力较大

A.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚铁离子具有氧化性也有还原性，故A错误；
B.分子间作用力存在与分子晶体中，作用力较弱，一般来说分子晶体的熔沸点较低，硬度较小，故B正确；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 等都可与强酸、强碱反应，但不是两性物质，故C错误；
D.氯化钠的熔点较高是因为晶格能较大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，关于 {1molCO_{2}} 的叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个二氧化碳分子
B. 含有 {1molO_{2}}
C. 质量为 {44g⋅mol^{-1}}
D. 所占的体积为 {22.4L}

A.正确，根据公式 {n=N/N_{A}} 可以计算出来，故 {A} 正确；
B.二氧化碳中不含氧气分子，故 {B} 错误；
C.质量单位是 {g}，单位错误，故 {C} 错误；
D.状态不确定，摩尔体积不确定，所以无法计算出体积，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊 {(_{81}T1)} 是元素周期表Ⅲ {A} 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )
A. 铊比铝的金属性更强
B. 铊能与盐酸反应放出氢气
C. 铊在化合物中可以是 {+3} 价
D. 氢氧化铊一定具有两性

A.} 根据铊比铝在同主族，而且铊在 {Al} 的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；
B.已知 {Al} 能与盐酸反应放出氢气，所以铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；
C.同主族的最高正化合价相同，第Ⅲ {A} 族元素的最高正化合价为 {+3}，故C正确；
D.同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将两个铂电极插入 {KOH} 溶液中，向两极分别通入 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，构成甲烷燃料电池 {.} 已知：通入 {CH_{4}} 的一极，其电极反应式是： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}；通入 {O_{2}} 的另一极，其电极反应式是： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}.} 下列叙述正确的是( )
A. 通入 {CH_{4}} 的电极为正极
B. 该电池使用一段时间后应补充 {KOH}
C. 正极发生氧化反应
D. 燃料电池工作时，溶液中的 {OH^{-}} 向正极移动

A.} 燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；
B.反应总方程式为 {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，消耗 {KOH}，应使用一段时间后应补充 {KOH}，故B正确；
C.通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D.放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的系统命名中正确的是( )
A. {3-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷
B. {3}， {3}， {4-} 三甲基己烷
C. {3-} 乙基 {-5-} 辛烯
D. {3-} 乙基 {-1-} 甲基苯

A.选取的主链应为最长主链，正确命名是： {3}， {4-} 二甲基己烷，故A错误；
B.符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故B正确；
C.编号从靠近官能团的一端开始，正确命名是： {3-} 甲基 {-1-} 己烯，故C错误；
D.先书写最简单的基团，正确命名是： {1-} 甲基 {-3-} 乙基苯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测第 {114} 号元素具有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是( )
A. 第七周期第Ⅳ {A} 族
B. 主要化合价为 {+2}， {+4} 价
C. 能形成稳定的气态氢化物
D. “类铅”的同位素原子具有相同的电子数

A.现有 {112} 号元素，位于第七周期第Ⅱ {B} 族，则第 {114} 号元素位于第七周期第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B.由 {C} 元素的化合价可知，主要化合价为 {+2}， {+4} 价，故B正确；
C.同主族元素性质的相似性及递变性可知，不能形成稳定的气态氢化物，故C错误；
D.“类铅”的同位素原子具有相同的电子数，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的说法错误的是( )
A. 等质量 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 {CO_{2}} 少
B. 将石灰水分别加入 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下 {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 更易溶于水
D. {Na_{2}CO_{3}} 固体中含少量 {NaHCO_{3}}，可用加热法除去

A.} 等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}}，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 {CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓}， {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为 {NaHCO_{3} < Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.76g} 铜镁合金完全溶解于 {50m}
A. 密度为 {1.40g·cm^{-3}} 、质量分数为 {63％} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 气体 {1792mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 {1.0mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
B. 该浓硝酸中的 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0mol·L^{-1}}
C. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {50mL}
D. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 {0.08mol}

A.密度为 {1.40g/cm^{3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸的物质的量浓度 {= {1000×1.4×63％}{63}mol/L=14mol/L }，故A正确；
B.加入适量的 {1.0mol/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 {NaNO_{3}}，由 {N} 元素守恒可知 {n(NaNO_{3})+n(NO_{2})=n(HNO_{3})}，则 {n(NaNO_{3})=0.05L×14mol/L- {1.792L}{22.4L/mol}=0.62mol }，由钠离子守恒 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.62mol}，故需要 {1.0mol/LNaOH} 溶液体积为 { {0.62mol}{1mol/L}=0.62L=620mL }，故B错误；
C.起氧化性的硝酸生成 {NO_{2}} 气体，根据 {N} 原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量 {= {1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol } 故C正确；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 {0.08mol×(5-4)=0.08mol}，故氢氧化物质量 {=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应 {2A(g)⇌2B(g)+C(g)(} 正反应为吸热反应)，要使 {B} 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )
A. 增加 {A} 的物质的量
B. 减小 {A} 的物质的量
C. 升高体系的温度
D. 减小体系的压强

A.} 增加 {A} 的物质的量， {A} 的浓度增大，平衡向正反应方向移动， {B} 的物质的量增大，但正反应速率中等，
增大压强，平衡向正反应方向移动， {A} 的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.减小 {A} 的物质的量， {A} 的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动， {B} 的物质的量减小，故B错误；
C.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动， {B} 的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；
D.减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动， {B} 的物质的量中等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
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| 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 滴加 {BaCl_{2}} 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {B} 先滴加氯水，后滴加 {KSCN} 溶液 溶液显红色 原溶液中有 {Fe^{3+}} | | | |
| {C} 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 {Na^{+}}，可能有 {K^{+}} | | | |
| {D} 滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 {NH_{4}^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；
B.因为氯水会将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，先滴加氯水，后滴加 {KSCN} 溶液溶液显红色，不能说明原溶液中有 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故B错误；
C.黄色火焰可以覆盖 {K^{+}} 的浅紫色火焰，故用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有 {Na} {{\,\!}^{+}}，可能有 {K} {{\,\!}^{+}}，故C正确；
D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 {NH_{4}^{+}} 时，滴加稀 {NaOH} 溶液不会放出 {NH_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代的鉴定， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素
B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

A. {{\,\!}^{14}C} 具有放射性， {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代的鉴定， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.为防止环境污染，积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，故B正确；
C.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一，故C正确；
D.屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有 {7} 个周期
D. 短周期是指第一、二周期

A.} 元素周期表有 {7} 个主族，故A错误；
B.Ⅰ {A} 族的元素除 {H} 元素外都是金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个周期，故C正确；
D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g) H < 0.} 其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 升高温度可以提高 {CO} 的转化率
B. 加入催化剂能提高 {CO} 的转化率
C. 缩小反应器容积可以使平衡正向移动
D. 再充入适量 {H2}，该反应平衡常数的数值会增大

A.} 升高温度，平衡逆向移动， {CO} 的转化率减小，故A错误；
B.加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C.缩小体积，平衡正向移动，故C正确；
D.平衡常数只受温度的影响，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用大理石和盐酸反应制取 {CO_{2}}。下列措施可使反应速率加快的是 ( )
A. 降低反应温度
B. 延长反应时间
C. 粉碎大理石
D. 加水稀释盐酸

A.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B. 延长反应时间，与反应的快慢无关，故B错误；
C.粉碎大理石，可以加大接触面积，速率加快，故C正确；
D. 加水稀释盐酸，可以降低酸的浓度，减慢反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 油脂在 {NaOH} 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
B. 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“ {O} ”刻度线，使用前均需要检漏
C. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D. 为检验摩尔盐中的 {NH_{4}^{+}}，可向试样加入少量的稀 {Na0H}，再用 {pH} 试纸检验

A.} 油脂皂化后形成胶体，加入食盐会盐析，故A正确；
B.容量瓶、分液漏斗都没有“ {0} ”刻度线，但容量瓶和分液漏斗含有塞子，所以使用前必须检漏，故B错误；
C.实验室共热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，所以应该先混合后加热，故C错误；
D.铵根离子和稀的 {NaOH} 反应生成一水合氨而不是氨气，应该用浓 {NaOH} 溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式： {C_{15}H_{22}O_{5})}，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，于 {2015} 年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是
A. 青蒿素的一个分子中含有 {42} 个原子
B. {0.1mol} 青蒿素的质量为 {28.2}
C. 青蒿素的相对分子质量为 {282}
D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为 {63.8\%}

A.青蒿素化学式为 {C_{15}H_{22}O_{5}}，分子中原子的计算是将各原子下标加起来即可，即 {15+22+5=42}，故 {A} 正确；
B. {0.1mol} 青蒿素的质量为 {28.2g}，故 {B} 错误；
C.青蒿素的分子量为 {12} {×} {15+1} {×} {22+5} {×} {16=282}，故 {C} 正确；
D.含碳量计算为：( {12} {×} {15} {÷} {282} {)×} {100} {℅} {=63.8} {℅}，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 在元素周期表中原子半径最小， {Y} 的次外层电子数是最外层的 {1/3}， {ZX} 是一种生氢剂， {W} 与 {Y} 同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y\;\;\;\;\;\;}}
B. 化合物 {ZX} 中各原子均满足 {8} 电子稳定结构
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 简单气态氢化物稳定性： {W > Y}

A.同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为 {r_{Z} > r_{W} > r_{Y}}，故A错误；
B. {ZH} 为 {NaH}， {H} 元素核外稳定结构为 {K} 层 {2} 个电子，故B错误；
C.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物为 {NaHSO_{3}} 、 {NaHSO_{4}}，二者溶液均呈酸性，故C正确；
D. {O} 元素的非金属性比 {S} 强，所以 简单气态氢化物 {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定，故D错误。
故选： {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.2000 mol/L} 标准盐酸滴定待测烧碱的浓度，下列说法正确的是( )
A. 滴定时可以用 {pH} 计或石蕊试液准确判断滴定终点
B. 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
C. 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶
D. 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

A.石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故A错误；
B.滴定前读酸液体积时平视，滴定后读酸液体积时俯视，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(待测)= {\;c(标准)×V(标准)\;}{V(待测)} }，分析 {c(} 待测)偏小，故B错误；
C.锥形瓶不能用待测烧碱溶液洗涤，故C错误；
D.滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A. {Fe+2HCl=H2↑+FeCl2}
B. {2FeCl2+Cl2=2FeCl3}
C. {Fe_{2}O_{3}+3CO =2Fe+3CO_{2}}
D. {2Fe(OH)_{3}=Fe_{2}O_{3}+H_{2}O}

A. {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑} 中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；
B. {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}} 中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；
C. {Fe_{2}O_{3}+3CO =2Fe+3CO_{2}} 中，该反应不是化合反应，但反应前后各元素的化合价改变，所以是氧化还原反应，故C错误；
D. {2Fe(OH{)}_{3} {∆}{=}F{e}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O } 中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. {12gNaHSO_{4}} 固体中含阳离子数为 {0.1} {N_{A}}
B. {44} {g} {CO_{2}} 、 {N_{2}O} 组成的混合气体中所含有的原子数为 {3} {N_{A}}
C. {1} {mol Cl_{2}} 与足量 {Fe} 反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
D. {2.24} {L(} 标准状况 {)O_{2}} 与钠反应时，转移电子数目可能为 {0.3} {N_{A}}

A. {12gNaHSO} {{\,\!}_{4}} 固体物质的量为： { {12g}{120mol/L}=0.1mol }，一个硫酸氢钠中有一个钠离子，故含阳离子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}，故 {Ａ} 正确；
B. {CO_{2}} 、 {N_{2}O} 的摩尔质量均为 {44g/mol}，故 {44g} 混合物的物质的量为 {1mol}，且两者均为三原子分子，故 {1mol} 混合物中含 {3NA} 个原子，故B正确；
C. {1} {mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量 {Fe} 反应中，一个氯气分子转移 {2} 个电子，故 {1} {mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量 {Fe} 反应，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.标况下 {2.24L} 氧气的物质的量为 {0.1mol}，而氧气与钠反应后的价态可能为 {-1} 价，也可能为 {-2} 价，故 {0.1mol} 氧气当全部变为 {-1} 价时转移 {0.2N_{A}} 个电子，全部变为 {-2} 价时转移 {0.4NA} 个电子，由于产物中氧元素的价态不明确，故转移的电子介于 {0.2N_{A}} 到 {0.4N_{A}} 之间，即转移电子数目可能为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向 {a L} 密闭容器中加入 {1mol X} 气体和 {2mol Y} 气体，发生如下反应： {X(g)+2Y(g)⇌ 2Z(g)}，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比为 {1:2:2}
C. {v_{正}(X)=v_{逆}(Z)}
D. 单位时间消耗 {0.1mol X} 同时生成 {0.2mol Z}

A.反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B.反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故B错误；
C.正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故C错误；
D.无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

A.硝酸铵的溶解过程是吸热的，将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，和铵根离子水解无关，故A错误；
B.因为酸碱中和的反应放热，故混合液的温度应升高，故B错误；
C.醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，温度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，红色越深，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mLKNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中， {c(NO_{3}^{-})=6.0mol/L}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 {22.4L} 气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {K^{+}} 的物质的量浓度为 {1mol/L}
B. 上述电解过程中共转移 {4mol} 电子
C. 加入 {CuO} 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D. 电解后溶液中 {H^{+}} 的物质的量浓度为 {2mol/L}

A.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B正确；
C.根据以上分析知，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以使溶液恢复到原来的成分和浓度，需要加入 {CuO} 和水，故C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {1mol×4=4mol}，则氢离子浓度 {= {4mol}{0.5L} =8mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {P_{4}} 和 {NO_{2}} 都是共价化合物
B. {CCl_{4}} 和 {NH_{3}} 都是以极性键结合的极性分子
C. 在 {CaO} 和 {SiO_{2}} 晶体中，都不存在单个小分子
D. 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子

A.白磷是单质不是化合物，故A错误；
B.四氯化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故B错误；
C.氧化钙是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，离子晶体和原子晶体中都不含分子，故C正确；
D.甲烷是正四面体结构，且正负电荷重心重合，是非极性分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL 1mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是
A. {150mL 1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL 2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A. {150mL 1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(NaCl)=1mol/L}，故A不符合题意；
B. {75mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=2C(CaCl_{2})=4mol/L}，故B不符合题意；
C. {150mL 2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(KCl)=2mol/L}，故C符合题意；
D. {75mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=3C(AlCl_{3})=3mol/L}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A. 原子序数：丙 { < } 丁 { < } 乙
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙 { > } 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.根据以上分析可知，原子序数为 丁 { > } 丙 { > } 乙，故A不符合题意；
B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙 { > } 丁 { > } 甲，故B 不符合题意；
C.甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C 不符合题意；
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，反应 {2A(g) {{常温}}{}} {B(g)+C(g)} 的平衡常数为 {1}，在溶积为 {2L} 的密闭容器中加入 {A(g)}， {20s} 时测得各组分的物质的量如下表( )
物质 {A(g)} {B(g)} {C(g)} 物质的量 {/mol} {1.2} {0.6} {0.6} | | | |
下列说法正确的是．
A. 反应前 {20s} 的平均速率为 {v(A)=0.6mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}
B. {20s} 时，正反应速率等于逆反应速率
C. 达平衡时， {A(g)} 的转化率为 {100\%}
D. 若升高温度，平衡常数将变为 {0.5}，则反应的 { H < 0}

A、反应前 {20s} 的平均速率为 {v(A)= { {1.2mol}{2L}}{20s}=0.03mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}，故A错误；
B、 {20S} 各物质浓度为： {C(A)=0.6mol/L}； {C(B)=0.3mol/L}； {C(C)=0.3mol/L}； {Qc= {C(B)C(C)}{C^{2}(A)}= {0.3×0.3}{0．6^{2}}=0.25 < 1}，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、依据化学反应的三段式列式计算，设 {B} 的变化量为 {x}，则
{2A(g) {{常温}}{} B(g)+C(g)}
起始量 {(mol) 2.4} {0} {0}
变化量 {(mol)} {2x} {x} {x}
平衡量 {(mol) 2.4-2x} {x} {x}
依据平衡常数 {K=1= {x^{2}}{(2.4-2x)^{2}}}
计算得到 {x=0.8mol}，所以平衡时 {A} 的转化率 {= {1.2}{2.4}×100\%=50\%}，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的 { H < 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO} 和 {X} 气体分别通入 {BaCl_{2}} 溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则 {X} 气体不可能是( )
A. {NO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {H_{2}S}

A. {NO_{2}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}+NO}， {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}═BaSO4↓+2HCl}，故A正确；
B. {2NH_{3}+SO_{2}═(NH_{4})_{2}SO_{3}}， {(NH_{4})_{2}SO_{3}+BaCl_{2}═BaSO_{3}↓+2NH_{4}Cl}，故B正确；
C.二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C错误；
D. {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式的书写正确的是
A. 钠和水反应： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 氯化铁溶液腐蚀印刷线路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 碳酸钙与稀硝酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {MgCl_{2}} 溶液与氨水反应： {Mg^{2+} + 2NH_{3}·H_{2}O = Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}

A.钠和水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氯化铁溶液腐蚀印刷线路板： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.碳酸钙与稀硝酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 溶液与氨水反应： {Mg^{2+}} {+ 2NH_{3}·H_{2}O = Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学科学使我们思维严密、摒弃迷信、学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后，就可以宣传科学知识，揭露伪科学。下列各项中属于伪科学的是( )
A. 用催化剂将水变为燃油(燃油由碳、氢元素组成)
B. 使白磷在空气中自燃
C. 用液氢发射火箭
D. 用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像

A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中有氢氧两种元素，而油中有碳元素，故A错误；
B.因为白磷的着火点很低，所以能在空气中自燃，故B正确；
C.液态氢属于高能燃料，可以发射火箭等，故C正确；
D.用扫描隧道显微镜可观察到分子的图象，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学拟通过实验探究反应 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}} 的可逆性，他先将 {5mL} {0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液倒入试管，并滴加 {0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，然后加入 {2mL} {CCl_{4}}，充分振荡 {.} 为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是( )
A. 取上层溶液并加入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色
B. {CCl_{4}} 层呈现紫红色
C. 取上层溶液加入 {AgNO_{3}} 溶液，有黄色沉淀产生
D. 取上层溶液，能检验到有大量的 {K^{+}} 存在

A.取上层溶液并加入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色，说明上层溶液中应存在 {Fe^{3+}}，即该反应为可逆反应，故A正确；
B. {CCl_{4}} 层呈现紫红色，只说明有碘生成，不能说明反应是否可逆，故B错误；
C.因 {KI} 过量，则取上层溶液加入 {AgNO_{3}} 溶液，有黄色沉淀产生，不能说明反应是否可逆，故C错误；
D.钾离子不参加反应，取上层溶液，能检验到有大量的 {K^{+}} 存在，不能说明反应是否可逆，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中锌电极是负极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电

A.} 锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；
B.锌锰干电池中锌失去电子，则 {Zn} 作负极，故B正确
C.甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，且能源利用率较高，故C正确；
D.铅蓄电池为常见的二次电池，充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是( )
A. 无色溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. {pH=1} 的溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含 {MnO_{4}^{-}} 的溶液中 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
D. 在 { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{-12}} 的溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 分别与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的( )
A. {NaOH(} 固体)
B. {NaNO_{3}} 溶液
C. {CuCl_{2}(} 固体)
D. {CH_{3}COONa(} 固体)

A.加入 {NaOH} 固体，氢离子浓度浓度减小，反应速率减小，但是影响生成氢气的总量减小，故A错误；
B.加入硝酸钠溶液，生成的硝酸和铁反应不能生成氢气，导致生成氢气减小，故B错误；
C.加入氯化铜固体，氯化铜水解生成的氢离子和铁反应生成氢气，导致生成氢气总量增大，故C错误；
D.加入醋酸钠固体，醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与推论相符的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实 验 事 实 推 论 | | |
| {A} {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高 非金属性： {O > S} | | |
| {B} {H_{2}SO_{3}} 的酸性比 {HClO} 的酸性强 非金属性： {S > Cl} | | |
| {C} 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性： {Na > K} | | |
| {D} {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强 非金属性： {F > Cl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高，是因为 {H_{2}O} 分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；
B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和 {H_{2}SO_{3}} 不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误；
C.金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性： {Na < K}，故C错误；
D.非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强， {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强，则非金属性： {F > Cl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器中，不能加热的是( )
A. 试管
B. 燃烧匙
C. 容量瓶
D. 坩埚

A.试管能直接加热，故A错误；
B.烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；
C.容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C正确；
D.坩埚能直接加热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“鸟巢”被评为 {2008} 年世界最具影响力的十大建筑之一 {.} 合金钢 {Q460} 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 {Mn(} 锰)、 {Ti(} 钛)、 {Cr(} 铬)、 {Nb(} 铌)等元素 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {Fe} 位于元素周期表的第四周期Ⅷ {B} 族
B. { \;_{ 22 }^{ 46 }TiO_{2}} 、 { \;_{ 22 }^{ 48 }TiO_{2}} 、 { \;_{ 22 }^{ 50 }TiO_{2}} 互为同位素
C. 工业上利用热还原法冶炼金属 {Fe}
D. { \;_{ 41 }^{ 92 }Nb^{3+}} 原子核内有 {51} 个中子，核外有 {41} 个电子

A.} 铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；
B.同位素研究的对象是原子， {{\,\!}_{22}^{46}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{48}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{50}TiO_{2}} 都是化合物，为同一物质，故B错误；
C.黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，故C正确；
D.原子核内有电子数为 {92-51=41}，核外电子数为 {41-3=38}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项均有 {X} 、 {Y} 两种物质，将 {X} 缓缓滴入(通入 {)Y} 溶液中，无论 {X} 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )
A. {X-} 二氧化硫， {Y-} 氢氧化钠溶液
B. {X-} 氢氧化钠溶液， {Y-} 硫酸铝溶液
C. {X-} 二氧化碳， {Y-} 偏铝酸钠溶液
D. {X-} 二氧化碳， {Y-} 饱和碳酸钠溶液

A.} 二氧化硫少量生成亚硫酸钠，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B. {NaOH} 少量生成氢氧化铝， {NaOH} 过量生成偏铝酸钠，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C.二氧化碳少量氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，产物不同，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
D.无论二氧化碳是否过量，均发生 {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {10mL0.1mol/LHCl} 溶液与 {10mL0.1mol/LNH_{3}·H_{2}O} 液混合： {[Cl^{-}] > [NH_{4}^{+}] > [H^{+}] > [OH^{-}]}
B. {0.1mol/LPH} 为 {4} 的 {NaHB} 的溶液中， {[HB^{-}] > [H_{2}B] > [B^{2-}]}
C. 常温时，某溶液中由水电离出来的 {C(H^{+})} 和 {C(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-24}}，该溶液中一定可以大量存在 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al(OH)_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 相同条件下， {pH=5} 的 {①NH_{4}Cl} 溶液、 {②CH_{3}COOH} 溶液、 {③} 稀盐酸溶液中由水电离出的 {[H^{+}]}： {① > ② > ③}

A.等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，所以离子浓度大小顺序是 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHB} 溶液 {pH} 为 {4}，说明 {HB^{-}} 为弱酸根，且 {HB^{-}} 电离程度大于其水解程度，电离生成 {B^{2-}}，水解生成 {H_{2}B}，所以 {c(B^{2-}) > c(H_{2}B)}，电离与水解程度不大， {c(HB^{-})} 最大，所以溶液中粒子浓度大小为： {c(HB^{-}) > c(B^{2-}) > c(H_{2}B)}，故B错误；
C.常温时，某溶液中由水电离出来的 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-24}}，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则 {Al(OH)_{4}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {①} 促进水的电离， {②③} 都为酸，抑制水的电离，因 {pH} 相同，则 {②③} 中水的电离程度相同，则有 {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. {1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的电子数为 {9N_{A}}
B. {1mol} 乙烯分子中含有极性键数为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 {7N_{A}}
D. 常温下， {1mol} 乙醇可与足量的 {Na} 反应生成 {H_{2}} 的分子数为 {0.5NA}

A.甲基中含 {9} 个电子，故 {1mol} 甲基中含 {9N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故A正确；
B.一个乙烯分子有 {4} 个 {C-H} 极性键， {1mol} 乙烯分子中含有极性键数为 {4N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.标准状况下，庚烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.常温下， {1mol} 乙醇可与足量的 {Na} 反应生成 {0.5molH_{2}}， {H} {{\,\!}_{2}} 的分子数为 {0.5N_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；
C.在碱性溶液中， {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}═ Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}═ Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═ Al^{3+}+SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O ═ NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，故有： {NaHCO_{3}} {═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠电离时生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为 {Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故C错误。
D.一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{−}}，故D错误。
最终答案：B