callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

A.焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反应是能量降低的过程，所以多数放热反应能自发进行，故A正确；
B.体系的混乱度越大，其熵值越大，故B正确；
C.自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应的快慢，故C错误；
D.判断反应的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 {( H)}
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小

A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，不能改变反应的反应热，故A错误；
B.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；
C.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池无电流产生，故C错误；
D.在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，由沉淀溶解平衡能说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为最不适宜的试剂是( )
A. 溴化钠溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 饱和氯化钠溶液
D. 硫酸亚铁溶液

A.溴化钠溶液与氯气反应： {Cl_{2}+2NaBr═══2NaCl+Br_{2}}，A正确；
B. {NaOH} 溶液与氯气反应： {2NaOH+Cl_{2}═══NaCl+NaClO+H_{2}O}，B正确；
C.饱和氯化钠溶液与氯气不反应，C错误；
D.硫酸亚铁溶液与氯气反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度与 {100mL} {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液相同的是( )
A. {200} {mL} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液
B. {200} {mL} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液
C. {50} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
D. {25} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液

A. {200} {mL} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中氯离子浓度为： {0.25mol/L×2=0.5mol/L}，故A错误；
B. {200} {mL} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度为： {0.25mol/L×3=0.75mol/L}，故B错误；
C. {50} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中氯离子浓度为 {1mol/L}，符合条件，故C正确；
D. {25} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 溶液中氯离子浓度为 {0.5mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中
B. {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中
C. {NH_{3}} 通入 {MgCl_{2}} 溶液中
D. {Cl_{2}} 通入 {KI} 淀粉溶液中

A.亚硫酸酸性小于盐酸，二氧化硫通入氯化钡溶液中不发生反应，无明显现象，故A正确；
B. {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中先生成白色沉淀后沉淀又逐渐溶解，现象明显，故B错误；
C.氨气水溶液呈碱性，可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D.氯气与 {KI} 反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 的溶液中还可能大量存在的离子是
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {HCO_{3}^{\;-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NH_{4}^{\;+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NO_{3}^{-}}

A.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 离子之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是( )
A. 一定条件下能与液溴发生取代反应
B. 能与溴水反应而褪色
C. 苯存在单双键交替的结构
D. 苯不能发生加成反应

A.苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A正确；
B.苯能使溴水褪色是萃取，苯与溴水不反应，故B错误；
C.苯的凯库勒式不是它的真实结构，不是单双键交替的结构，故C错误；
D.苯一定条件下能发生加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {5R_{x}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}=5x RO_{2}+2Mn^{2+}+8H_{2}O} 的变化过程中，有 {0.2 mol R_{x}O_{4}^{2-}} 离子参加反应时，共转移 {0.4 mol} 电子。下列说法正确的是 ( )
A. 反应的还原产物为 {RO_{2}}
B. {R} 的化合价为 {+3}
C. 反应参加的 {H^{+}} 的物质的量为 {0.32mol}
D. {MnO_{4}^{-}} 具有氧化性，被氧化

A.反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价降低到 {+2} 价，被还原，则 {Mn} {{\,\!}^{2+}} 为还原产物，故A错误；
B. {0.2molR} {{\,\!}_{x}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} 参加反应，共转移 {0.4mol} 电子，则 {0.2mol×x×(4-} { {6}{x} } {)=0.4mol}， {x=2}，则 {R} 的化合价为 {+ {6}{x}=+ {6}{2} =+3}，故B正确；
C.该反应的离子方程式为： {5R} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} {+16H} {{\,\!}^{+}} {=10RO} {{\,\!}_{2}} {+2Mn} {{\,\!}^{2+}} {+8H} {{\,\!}_{2}} {O}，当消耗 {5molR} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} 时，需要 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量是 {16mol}，所以 {0.2 molR} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} 参加反应时，反应的 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量为 {0.64mol}，故C错误；
D. {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 具有氧化性，反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价降低到 {+2} 价，被还原，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氯气是黄绿色的， {Cl^{-}} 是无色的
B. {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C. {Cl_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气一定会发生爆炸
D. 燃烧时一定要有氧气参加

A.氯气是黄绿色的， {Cl} {{\,\!}^{-}} 是无色的，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} 在 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成，不是白烟，生成固体物质称之为烟，液体小液滴称之为雾，故B错误；
C. {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 的混合气点燃条件不发生爆炸，光照下发生爆炸，故C错误；
D.燃烧时不一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈化学反应都称之为燃烧，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡常数 {(K)} 、电离常数 {(K_{a}} 、 {K_{b})} 、溶度积常数 {(K_{sp})} 等是表示、判断物质性质的重要常数 {.} 下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A. {K_{a}(H_{2}CO_{3}) < K_{a}(CH_{3}COOH)} 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B. 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数 {(K_{a}} 、 {K_{b})} 均变大
C. 在 {AgCl} 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， {K_{sp}(AgCl)} 增大
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

A.} 二者都是弱酸，碳酸分步电离，溶液酸性取决于第一步，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故碳酸的酸性比醋酸弱，故A错误；
B.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数 {(Ka} 、 {Kb)} 变大，故B正确；
C.在 {AgCl} 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， {K_{sp}(AgCl)} 不变，故C错误；
D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与氢键有关的是( )
A. {HF}， {HCl}， {HBr}， {HI} 的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 熔点随相对分子质量增大而升高

A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误；
B.水的分解需要破坏的是化学键，与化学键有关，与氢键无关，故B错误；
C. 邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间存在氢键会使物质熔、沸点升高，故C正确；
D.都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，和氢键无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙 {(CaO_{2})} 阴、阳离子的个数之比为 {1:1}

A. {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 和小苏打反应，相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火，故A正确；
B.乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，是为了延长水果的成熟期，故B错误；
C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收；煤的液化是用煤制取甲醇的过程，煤的气化是用煤制取 {CO} 和氢气的过程，均为化学变化，故C正确；
D.过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，则 {CaO} {{\,\!}_{2}} 中阴阳离子的个数比为 {1}： {1}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述错误的是
A. 不能形成酸雨
B. 密度比空气的大
C. 不能与浓硫酸反应
D. 能使品红溶液褪色

A.二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故A错误；
B.在相同条件下，二氧化硫相对分子量比空气大，因此二氧化硫的密度比空气的大，故B正确；
C.二氧化硫不与浓硫酸反应，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 位于同一周期，原子序数依次增大， {Y} 、 {Z} 是非金属元素 {.W} 、 {X} 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， {W} 与 {Y} 可形成化合物 {W_{2}Y}， {Y} 的最外层电子数是核外电子层数的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 的气态氧化物比 {Z} 的气态氢化物稳定
B. {W} 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C. {Y} 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素的原子半径由小到大的顺序是： {W < X < Y < Z}

A.非金属性 {Y < Z}， {Z} 的气态氢化物稳定，故A错误；
B. {W} 为 {Na}，对应的碱不是最小的碱，最强的碱应是金属性最强的金属，位于周期表左下角，为 {Cs}，故B错误；
C. {S} 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二者具有还原性，故C正确；
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有 {W > X > Y > Z}，故D错误。
故选： {C}。
{W} 、 {X} 是金属元素， {W} 、 {X} 的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为 {Al(OH)_{3}}，则 {W} 为 {Na}， {X} 为 {Al}， {Y} 的最外层电子数是核外电子层数的 {2} 倍，且与
{Na} 、 {Al} 在同一周期，应为 {S} 元素， {Z} 的原子序数最大，主族元素，只有 {Cl} 元素符合，结合元素周期律的递变规律解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下， {100 mL 0.01 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 电离的程度
C. {H^{+}} 的物质的量浓度
D. {CH_{3}} {COOH} 的物质的量

A. {100 mL0.01 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10 mL0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需 {NaOH} 的量相同，故A错误；
B.根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离， {0.01 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于 {0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中醋酸的电离程度，故B正确；
C. {H^{+}} 的物质的量浓度：前者小于后者，故C错误；
D.两份溶液中 {CH_{3}COOH} 的物质的量相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {0.1mol/L} 下列溶液的 {pH} 如下表，有关比较正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} {③} {④} {⑤} | | | | | |
| 溶液 {NaCl} {CH_{3}COONH_{4}} {NaClO} {NaHCO_{3}} {Na_{2}CO_{3}} | | | | | |
| {pH} {7.0} {7.0} {10.3} {8.3} {11.6} | | | | | |
A. {④} 的离子浓度为： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}
B. 在 {④⑤} 溶液等体积混合后的溶液中： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1} {mol/L}
C. 由水电离产生的 {c(H^{+})}： {①=②}
D. 溶液 {③④} 中酸根离子浓度： {c(ClO^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中离子浓度由大到小为： {c(Na} {{\,\!}^{+}} ) { > c(HCO_{3}^{-})} { > c(OH} {{\,\!}^{-}} ) { > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故A错误；
B.等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1 mol/L}，故B正确．
C.醋酸铵 {CH_{3}COONH_{4}} 是能水解的盐能促进水的电离， {NaCl} 是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的 {c(H^{+})}： {① < ②}，故C错误；
D.盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到 {NaClO} 中次氯酸根离子的水解程度大于 {NaHCO_{3}} 中碳酸根离子的水解程度，溶液 {③④} 中酸根离子浓度： {c(ClO^{-}) < c(HCO_{3}^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是( )
A. 干冰、石灰石、氧化钙
B. 氧气、盐酸、熟石灰
C. 水、烧碱、食盐
D. 液氯、硝酸、纯碱

A.} 干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；
B.氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故B错误；
C.水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；
D.液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤素(用 {X} 表示)的叙述正确的是( )
A. 其单质都能与水反应，通式为 {X_{2}+H_{2}O═HX+HXO}
B. {HX} 易溶于水，其水溶液都是强酸
C. 其单质都有颜色，都有毒
D. 最高价含氧酸的通式为 {HXO_{4}}

A.} 氟气和水反应生成 {HF} 和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用 {X_{2}+H_{2}O═HXO+HX} 表示，故A错误；
B. {HF} 溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；
C.氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；
D. {F} 元素无最高正价，无最高价含氧酸， {Cl} 、 {Br} 、 {I} 形成最高价含氧酸的通式为 {HXO_{4}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A. {CH_{3}COOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 与 {CH_{3}COOH} 和 {NaHCO_{3}}
B. {AgNO_{3}} 和 {HCl} 与 {Ag_{2}SO_{3}} 和 {HCl}
C. {BaCl_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}}
D. {KOH} 和 {CH_{3}COONH_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}Cl}

A.碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.亚硫酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式， {AgNO_{3}} 和 {HCl} 反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而 {Ag_{2}SO_{3}} 和 {HCl} 反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C.氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D. {KOH} 和 {CH_{3}COONH_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 和 {NH_{4}Cl}，实质都是铵根离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {═NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有共价键的是
A. {MgCl_{2}}
B. {NH_{4}C1}
C. {CO_{2}}
D. {NaOH}

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 中只有离子键，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 中既有离子键又有共价键，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} 中只有 {C=O} 共价键，故C正确；
D. {NaOH} 中存在离子键和 {O-H} 共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲使醋酸溶液中的 {CH_{3}COO^{-}} 浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A. {NaOH}
B. {NaHCO_{3}}
C. {CH_{3}COONa}
D. {Na}

A.} 醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，加入氢氧化钠固体溶解后发生反应 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，电离平衡正向进行，醋酸根离子浓度增大，反应过程中无气体生成，故A正确；
B.加入 {NaHCO3} 固体溶解后发生反应， {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，平衡正向进行醋酸根离子浓度增大，但有气体生成，故B错误；
C.加入 {CH_{3}COONa} 溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，故C错误；
D.加入钠是活泼金属，和溶液中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵
D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠

A.} 氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键； {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B. {NaCl} 为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C. {NaCl} 为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
D. {NaCl} 为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键； {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；
故选： {C}。
活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某 {X} 物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的 {X} 不可能是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {HNO_{3}}
C. {HCl}
D. {KNO_{3}}

A.铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故A错误；
B.根据铜与稀 {.HNO} {{\,\!}_{3}} 反应，由该反应的离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO} {↑} {+4H_{2}O}，可以知道 {Cu} 遇到 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能发生氧化还原反应，故B错误；
C.稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 {HCl}，铜仍然不溶解，故C正确；
D.向稀硫酸反应加入硝酸钾后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸钾后能溶解铜，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述正确的( )
A. 标况下 {22.4LH_{2}O} 中含有的 {H_{2}O} 分子数为 {1 NA}
B. 常温常压下， {1.06} 克 {Na_{2}CO_{3}} 中 含有 {Na^{+\;}0.02NA}
C. 通常状况下， {NA} 个 {CO_{2}} 分子所占的体积为 {22.4 L}
D. {0.5mol} {L} {{\,\!}^{-1}} {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中，含有的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 个数为 {NA}

A.标况下水不是气态， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数 {N=nN_{A}=V/VmxN_{A}}，气体摩尔体积 {22.4L/mol} 不能代入，故A错误；
B. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为 {1.06g/106g/mol=0.01mol}，含有钠离子的物质的量为 {0.01molx2=0.02mol}， 含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 离子数为 {0.02x} {N_{A}=} {0.02N} {{\,\!}_{A,}} 故B正确；
C.气体摩尔体积 {22.4L/ml} 必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D.根据微粒数 {N=nN_{A}=cVN_{A}}，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是
A. {NaCl}
B. {SiO_{2}}
C. 石墨
D. {CaCl_{2}}

A. {A} 氯化钠只存在离子键，故A错误；
B. {SiO_{2}} 中只有共价键，为原子晶体，故B错误；
C.石墨存在共价键和分子间作用力，故C正确；
D.氯化钙只存在离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NaHCO_{3}} 溶液的叙述正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 俗名纯碱，其水溶液显弱碱性
B. 该溶液中 {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 可以大量共存
C. 加水稀释该溶液，溶液中 { {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 增大
D. 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B.铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应， {Al^{3+}} 离子在碳酸氢钠溶液中不能共存，故B错误；
C.碳酸氢根离子电离平衡常数 {K= {c(H^{+})c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}= {c(H^{+})c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}}， { {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}× {c(H^{+})}{c(H^{+})}= {c(H^{+})}{K}}，加水稀释溶液中氢氧根离子浓度减小，离子积常数可知氢离子浓度增大，平衡常数随温度变化，比值增大，故C正确；
D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为 {1}，反应的离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是( )
A. 构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量
D. 寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

A.} 氢气、氧气是两种单质，氢气具有可燃性，可成为新能源，氧气不可以燃烧，只有助燃性 {.} 水是由氢元素和氧元素组成 {.} 元素不等同于单质 {.} 所以，构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，说法错误 {.} 水在不分解的情况下，不会产生新物质，不产生新物质，就没有氧气和氢气，水就不会成为新能源 {.} 因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，故A错误；
B.太阳能是一种廉价能源 {.} 水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气 {.} 氢气具有可燃性，可作为新能源，故B正确；
C.使用催化剂，可以加快化学反应速率，水的分解是吸热反应，故C正确；
D.水可以分解生成 {H_{2}}，氢气具有可燃性，燃烧放热 {.} 但分解水需高温条件，需消耗能量，寻找特殊的化学物质，可无需在高温条件下分解水，降低成本，用于开发廉价能源，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键
C. {H_{2}O} 、 {NH_{3}} 、 {CH_{4}} 分子中的 {O} 、 {N} 、 {C} 原子分别采取 {sp} 、 {sp^{2}} 、 {sp^{3}} 杂化
D. 配合物 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中，中心离子是 {Cu^{2+}}，配位体是 {SO_{4}^{2-}}，配位数是 {1}

A.由于对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故A正确；
B. {H_{2}O} 很稳定，是因为 {H—O} 键键能大，氢键决定水的熔沸点较高，故B错误；
C.在 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CH_{4}} 分子中 {N} 、 {O} 、 {C} 均采用 {sp^{3}} 杂化，只不过 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 分子中孤电子对占据着杂化轨道，故C错误；
D. {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中配位体是 {H_{2}O}，配位数是 {4}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B. 化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C. 可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应
D. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了

A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了，故A正确；
B.化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强，故B正确；
C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应，故C正确；
D.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，是动态平衡，反应没有停止，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷( )
A. 乙烷与氯气反应
B. 乙烯与氯气反应
C. 乙烯与氯化氢反应
D. 用聚氯乙烯分解得到

A.} 乙烷的与氯气反应产物为各种氯代乙烷，无法得到纯净的氯乙烷，故A错误；
B.乙烯与氯气反应生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，不会得到氯乙烷，故B错误；
C.乙烯与氯化氢发生反应生成氯乙烷，可以得到纯净的氯乙烷，故C正确；
D.聚氯乙烯为氯乙烯的加聚反应产物，加热聚氯乙烯无法得到纯净的氯乙烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化石燃料加工的说法中，正确的是
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油和出炉煤气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

A.催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；
B.石油分馏是物理变化，故B错误；
C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D.煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ·mo^{l-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3) kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0 kJ·mol^{-1}}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H= + 2×283.0 kJ·mol^{-1}}
C. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D. 测氯水的 {pH} 时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 {pH} 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。

A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}， {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 和 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则 { H < 2×(-57.3)kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B.燃烧热是指 {25℃101KP} 时， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则 {2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)=2CO(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故B正确；
C.利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法，应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D.由于氯水中含有次氯酸，其有漂白性，不能用 {PH} 试纸检验其 {PH} 值，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同， {c} 是地壳中含量最高的金属元素， {d} 与 {a} 同族，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {d > c > b > a}
B. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强

A.电子层数多则半径大，当电子层数相同时原子序数小则半径大，原子半径为钠或镁 { > } 铝 { > } 硫 { > } 氧，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 {b > c}， {a} 、 {d} 为非金属，金属性较弱，则 {4} 种元素中 {b} 的金属性最强，故B正确；
C.氢氧化铝为两性氢氧化物，故C错误；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，氧气的氧化性比硫强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石油资源紧张制约着我国汽车事业的发展。我国推广使用的“车用乙醇汽油”就是在汽车里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是( )
A. 乙醇汽油是一种新型的化合物
B. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C. 工业上常用裂化的方法提高汽油的产量
D. 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

A. 乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，乙醇是烃的衍生物，故A错误；
B. 乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放 {.} 它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，故B正确；
C. 工业上常用裂化的方法，把大分子反应生成小分子，高沸点的物质变化为低沸点的物质，提高汽油的质量和产量，故C正确；
D.用高粱、玉米经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 事实或现象 解释 | | |
| A. {KI^{-}} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 | | |
| B. 浓 {HNO_{3}} 在光照条件下变黄 浓 {HNO_{3}} 不稳定，生成棕色 {NO_{2}} 能溶于浓硝酸 | | |
| C. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} | | |
| D. 用重结晶法除去 {KNO_{3}} 中混有的 {NaCl} {KNO_{3}} 的溶解度大 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {KI} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，生成 {I_{2}}，淀粉能与 {I_{2}} 发生显色反应，溶液变蓝，故A错误；
B.硝酸在光照条件下分解生成 {NO_{2}}， {NO_{2}} 溶于水而导致溶液变黄，故B正确；
C. {SO_{3}^{2-}} 可被硝酸氧化为 {SO_{4}^{2-}}，不能判断一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D. {KNO_{3}} 的溶解度随温度变化大，而 {NaCl} 的溶解度受温度影响变化不大，故用重结晶法除去 {KNO_{3}} 中混有的 {NaCl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱
B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 的熔点依次降低
D. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 熔点依次升高

A.非金属性： {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关， {A} 不符合题意；
B.原子晶体中存在共价键，共价键的强弱与原子晶体的熔沸点、硬度有关，不存在分子间作用力， {B} 不符合题意；
C.影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关， {C} 不符合题意；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 、 {SiH} {{\,\!}_{4}} 、 {GeH} {{\,\!}_{4}} 、 {SnH} {{\,\!}_{4}} 为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高， {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿“坑道气”中含有的甲烷 {.} 下列关于甲烷的叙述中错误的是( )
A. 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B. 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C. 甲烷是重要的化工原料，也是重要的燃料
D. “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

A.甲烷分子含有极性键 {C-H} 键，四个 {C-H} 的键长、键角都相等，完全相同，是一种呈正四面体型的分子，结构对称为非极性分子，故A正确；
B.甲烷分子是一种呈正四面体型的分子，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，生成物只有一种，故B错误；
C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物为炭黑和氢气，可用于合成氨和橡胶工业，故C正确；
D.不纯甲烷点燃时易爆炸，完全燃烧可生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时下列叙述正确的是
A. {pH=3} 和 {pH=4} 的盐酸各 {10mL} 混合，所得溶液的 {pH=3.5}
B. 溶液中 {c(H^{+})} 越大， {pH} 值也越大，溶液的酸性就越强
C. {0.1 mol/L} 的醋酸溶液加水稀释， {c(H^{+})/c(CH_{3}COO^{-})} 数值增大
D. {pH=13} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=1} 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 {pH > 7}

A. {pH} 不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的 {pH=pH(} 小 {)+0.3}，所以 {pH=3} 和 {pH=4} 的盐酸各 {10mL} 混合，所得溶液的 {pH=3+0.3=3.3}，故A错误；
B. {PH=- C(H^{+})}，溶液中氢离子浓度越大，其溶液的 {pH} 越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C.加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，则稀释过程中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)/c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )的数值增大，故C正确；
D. {pH=13} 的溶液中 {c(OH^{-})=0.1mol/L}， {pH=1} 的醋酸中 {c(CH_{3}COOH) > 0.1mol/L}，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则 {pH < 7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 {NH_{4}^{+}}
C. 通入 {Cl_{2}} 后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 {I^{-}}
D. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 {Ba^{2+}}

A.} 向某溶液中加入硝酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，该溶液中可能含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡， {AgCl} 也为不溶于酸的白色沉淀，故A错误；
B.铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，故B错误；
C.因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入 {Cl_{2}} 后溶液变为黄色，可知原溶液中含有 {I}，故C正确；
D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有 {Ca^{2+}}，不一定含有 {Ba^{2+}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论 {.} 下列类推结论中正确的是( )
A. 由钠与氧气反应的产物与反应条件有关可推得钾与氧气反应的产物与也反应条件有关
B. 由 {SO_{2}} 通人品红溶液观察到褪色体现了 {SO_{2}} 的漂白性可推得 {SO_{2}} 通入溴水与高锰酸钾溶液观察到褪色也体现了 {SO} {{\,\!}_{2}} 的漂白性
C. 由镁在氧气中燃烧生成氧化镁，铜在氧气中燃烧生成氧化铜可推得铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D. 已知砹 {(At)} 是原子序数为 {85} 的 {VIIA} 族元素，则可推测 {At} 与 {AgAt} 均为白色固体

A.由钠与氧气反应的产物与反应条件有关可推得钾与氧气反应的产物与也反应条件有关，故A正确；
B.由 {SO} {{\,\!}_{2}} 通人品红溶液观察到褪色体现了 {SO} {{\,\!}_{2}} 的漂白性， {SO} {{\,\!}_{2}} 通入溴水与高锰酸钾溶液观察到褪色是发生了氧化还原反应，体现了 {SO} {{\,\!}_{2}} 的还原性，故B错误；
C.由镁在氧气中燃烧生成氧化镁，铜在氧气中燃烧生成氧化铜，但是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误；
D.砹 {(At)} 属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以 {At} 为有色固体， {HAt} 不稳定，且 {AgAt} 是有色难溶于水固体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A. 乙醇、甲苯、硝基苯
B. 苯、苯酚、己烯
C. 苯、甲苯、环己烷
D. 石灰水、乙醇、乙酸

A.可以用水鉴别：乙醇与水互溶，甲苯不溶于水且密度比水小在水的上方，硝基苯不溶于水且密度比水大在水的下方，所以用水可以鉴别，故A错误；
B.可以用溴水鉴别：苯与溴水混合后，静置分层(萃取)，上层为橙色，下层几乎为无色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯使溴水褪色，下层生成油状液体，所以可以用溴水鉴别，故B错误；
C.苯、甲苯、环己烷性质比较相似，只用一种试剂不能鉴别，故C正确；
D.铜片加热表面会生成氧化铜，插入醋酸中，醋酸与氧化铜反应使铜片质量减小插入乙醇，乙醇会将氧化铜还原为铜，所以铜片质量不变
插入石灰水溶液中，由于氧化铜不和水、氢氧化钙反应，所以铜片质量增大，可以鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种无色溶液，它们分别是 {CH_{3}COONa} 溶液、 {NH_{4}Cl} 溶液、盐酸和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中的一种 {.} 已知 {A} 、 {B} 溶液中水的电离程度相同， {A} 、 {C} 溶液的 {pH} 相同 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. {D} 溶液的 {pH=7}
B. 四种溶液相比， {C} 溶液中水的电离程度最大
C. {A} 与 {C} 等体积混合后，溶液中有 {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
D. {B} 与 {D} 等体积混合后，溶液中有 {c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

A. {D} 为 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，所以 {D} 溶液的 {PH=7}，故A正确；
B. {NH_{4}C1} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以 {C} 溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C. {A} 为 {NH_{4}C1} 溶液， {C} 为盐酸，二者等体积混合，二者的 {pH} 相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是 {c(C1^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {B} 为 {CH_{3}COONa} 溶液， {D} 为 {Na_{2}SO_{4}} 溶液， {B} 与 {D} 等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有 {c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )
A. {CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}Br}
B. {CH_{2}═CH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}Cl}
C. {CH_{3}Cl}
D. {CH_{2}═CH-CH_{2}-C(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}

A.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}Br}，不含有双键，不能加成，卤代烃能水解，与 {-X} 相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故A错误；
B. {CH_{2}═CH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}Cl}，含有双键，能加成，卤代烃能水解，与 {-X} 相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故B错误；
C. {CH_{3}Cl}，不含有双键，不能加成，卤代烃能水解，与 {-X} 相连的碳没有相邻的碳，不能消去，故C错误；
D. {CH_{2}═CH-CH_{2}-C(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}，含有双键，能加成，卤代烃能水解，与 {-X} 相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能消去，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {0.1molFe} 在 {0.1mol} 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 {0.3NA}
B. {0.1mol} 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 {0.6NA}
C. {64g} 的 {SO_{2}} 与足量的 {O_{2}} 充分反应后可得到 {N_{A}} 个 {SO_{3}} 分子
D. 标准状况下， {2.24L} 四氯化碳含有的分子数目为 {0.1N_{A}}

A. {0.1mol Fe} 粉与 {0.1mol} 水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气， {3Fe+4H} {{\,\!}_{2}} {O=Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} {+4H} {{\,\!}_{2}} 铁过量水蒸不够，所以 {0.1mol} 水蒸气完全反应， {0.1mol} 水蒸气充分反应转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.两者均含 {6} 个氢原子，故 {0.1mol} 混合物中含 {0.6mol} 氢原子即 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个，故B正确；
C.二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能完全转化，故C错误；
D.标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为第三周期元素， {X} 的第一电离能在同周期中最小， {Y} 的电负性在同周期中最大， {Z} 的离子半径在同周期中最小，下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 叙述中不正确的是( )
A. 元素 {X} 与元素 {Y} 能形成离子化合物
B. 原子序数为： {X < Y < Z}
C. 元素 {Z} 最高价氧化物对应水化物具有两性
D. 元素 {Y} 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

A. {X} 为 {Na} 、 {Y} 为 {Cl} 元素，二者能够形成离子化合物是 {NaCl}，故A正确；
B.原子序数 {Na < Al < Cl}，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径 {Na > Al > Cl}，故B错误；
C. {Z} 为 {Al} 元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D. {Y} 为 {Cl} 元素，其气态氢化物是 {HCl}， {HCl} 溶于水得到盐酸，盐酸呈强酸性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于小苏打水溶液的表述不正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{—})+c(CO_{3}^{2—})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{—})+c(CO_{3}^{2—})+c(OH^{—})}
C. {HCO_{3}^{—}} 的电离程度小于 {HCO_{3}^{—}} 的水解程度
D. 存在的电离有： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{—}}， {HCO_{3}^{—}⇌ H^{+}+CO_{3}^{2—}}， {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{—}}

A.根据质子守恒， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{—}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故A正确；
B.根据电荷守恒， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{—}} {)+2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} {)+c(OH} {{\,\!}^{—}} )，故B错误；
C.由于碳酸氢钠溶液显碱性，故HC {O} {{\,\!}_{3}^{—}} 的电离程度小于 {HCO} {{\,\!}_{3}^{—}} 的水解程度，故C正确；
D.存在的电离有： {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {=Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{—}}， {HCO} {{\,\!}_{3}^{—}⇌ } {H} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2—}}， {H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌ } {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{—}}，故D正确。
最终答案：B