callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有两种溶质 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}}，它们的物质的量之比为 {3}： {1.} 滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段 {.} 下列叙述中，不正确的是( )
A. 阴极自始至终只产生 {H_{2}}
B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色 {→} 紫色 {→} 蓝色的变化
C. 电解过程中， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量浓度保持不变
D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到 {HCl}

A、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故A正确；
B、阴极电极过程产物分析，开始蓝色使石蕊变红色，随氢离子放电减小，溶液变为紫色，电解过程中生成的 {NaOH} 为碱性， {pH} 大于 {7} 石蕊试液颜色又变为蓝色，故B正确；
C、电解过程中， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量不变，但电极过程中溶剂水减少，所以物质的量浓度增大，故C错误；
D、第一阶段电解的是氯化氢，电解过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气，依据电子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反应得到 {HCl}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、已知 {aA^{+}} 、 {bB^{2+}} 、 {cC^{-}} 、 {dD^{2-}} 具有相同的电子层结构，有关 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述中正确的是( )
A. 原子序数： {b > a > c > d}
B. 原子半径： {A > B > C > D}
C. 金属性： {B > A}，非金属性： {D > C}
D. 离子半径： {D > C > B > A}

A.原子序数： {b} { > } {a} { > } {c} { > } {d}，故 {A} 正确；
B.原子半径： {A} { > } {B} { > } {D} { > } {C}，故 {B} 错误；
C.金属性： {A} { > } {B}，非金属性： {C} { > } {D}，故 {C} 错误；
D.离子半径： {D} { > } {C} { > } {A} { > } {B}，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系 {.} 下列说法正确的是( )
A. 第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数
B. 短周期元素的简单离子，最外层电子均达到 {8} 电子稳定结构
C. 第Ⅰ {A} 族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为 {1}
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.} 主族元素，最外层电子数 {=} 主族序数 {=} 最高正价，则第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数，故A正确；
B.短周期元素的简单离子，最外层电子均达到 {8} 电子或 {2} 电子稳定结构，如 {Li^{+}} 满足最外层 {2} 个电子稳定结构，故B错误；
C.第Ⅰ {A} 族元素包含 {H}，不属于碱金属元素，故C错误；
D.同主族，性质具有相似性和递变性，则同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，从上下金属性增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： {mA(g) + nB(g) {}{⇌} pC(g)} 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 {1/2}，当达到新的平衡时， {C} 的浓度为原来的 {1.8} 倍，则下列说法正确的是( )
A. {m+n > p}
B. {A} 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. {C} 的体积分数增加

A.体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则 {m+n < p}，故A错误；
B.平衡逆向移动， {A} 的转化率减小，故B正确；
C.由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
D.平衡逆向移动， {C} 的体积分数减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

A.} 用酒精的浓度通常是 {75\%}，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；
B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；
C.生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品钡氧化变质，故C错误；
D.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下， {2.24LCl_{2}} 与足量水反应，转移电子 {0.1N_{A}}
B. {0.1mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {0.2N_{A}} 个阳离子
C. {20gD_{2}O} 所含的中子数为 {10N_{A}}
D. 足量的 {Fe} 与 {6.72 L Cl_{2}} 反应转移的电子数为 {0.6N_{A}}

A.氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下， {22.4L} 的 {Cl_{2}} 与足量水反应中电子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算 {1mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液中含有阳离子个数，故B错误；
C. {20g} {D} {2} {O} 所含的中子数为 { {20g}{20g/mol} ×10×N} {A} {=10N} {A}，故C正确；
D.无标况， {6.72 L Cl} {{\,\!}_{2}} 的物质的量无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. {K^{+}} {H^{+\;\;\;\;\;}SO_{4}^{2-}} {{\,\!}OH^{-}}
B. {Na^{+}} {{\,\!}Cu^{2+}} {{\,\!}_{\;\;}Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} {H^{+}} {{\,\!}Cl^{-}} {CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na^{+}} {{\,\!}Ca^{2+}} {{\,\!}CO_{3}^{2-}} {{\,\!}NO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A. 离子晶体中，一定存在离子键
B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 同素异形体间的化学式一定相同
D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

A.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以离子晶体中，一定存在离子键，故A正确；
B.原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则原子晶体中，只存在共价键，故B正确；
C.同素异形体指同一种元素形成的多种单质，故C错误；
D.分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，据此可知稀有气体的原子能形成分子晶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 甘油作护肤保湿剂
C. 漂粉精作消毒剂
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

A.明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B.甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C.漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂， {Fe} 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体 {.} 在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液 {.} 电池总反应为 {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O═ZnO+2MnO(OH)}，下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 {0.1} {mol} {Zn} 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 {1.204×10^{23}}
D. 电池正极反应式为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O═MnO(OH)+OH^{-}}

A.} 由电池反应式知， {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以 {Zn} 失电子作负极，故A错误；
B.该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；
C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；
D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O═MnO(OH)+OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 原子半径大小： {Na > S > O}
B. 稳定性： {HI > HBr > HCl > HF}
C. 碱性强弱： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
D. 还原性强弱： {I^{-} > Cl^{-} > F^{-}}

A. {O} 的电子层数为 {2}， {Na} 、 {Al} 的电子层数为 {3}，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > S > O}，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，气态氢化物的稳定性为 {HI < } {HBr < HCl < HF}，故B错误；
C.金属性 {K > Ca > Mg}，对应最高价氧化物的水化物的碱性为 {KOH > Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > I}，对应离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学史的说法中错误的是
A. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。
B. 电负性的概念由美国化学家鲍林最早提出。
C. 光谱一词最早由伟大的物理学家牛顿提出。
D. 杂化轨道理论是德国物理学家洪特为解释分子的立体构型提出的。

A. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，故A正确；
B.电负性的概念由美国化学家鲍林最早提出，故B正确；
C.光谱一词最早由伟大的物理学家牛顿提出，故C正确；
D.杂化轨道理论是鲍林为解释分子的立体构型提出的，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}-}
B. {H^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}

A. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 之间反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，正确的是 ( )
A. 用新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
B. 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应
C. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物
D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

A.葡萄糖中含 {-CHO}，能与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应生成砖红色沉淀，则新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故A正确；
B.乙醇中不含不饱和键，则不能发生加成反应，而苯和乙烯都能发生加成反应，故B错误；
C.乙烯是通过石油的裂解获得，而石油分馏可获得苯及其衍生物，故C错误；
D.淀粉、纤维素均为多糖，纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 表述 {1} 表述 {2} | | |
| {A} 氧原子的第一电离能大于氮原子 氧元素电负性比氮元素大 | | |
| {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {PbH_{4}} 分子 稳定性高 {Pb} 的原子半径比 {C} 的大， {Pb} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的小 | | |
| {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | | |
| {D} 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氮原子的第一电离能大于氧原子，故A错误；
B. {Pb} 的原子半径比 {C} 的大，元素的非金属性比 {C} 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下重水中存在电离平衡 {D_{2}O⇌ } {D^{+} + OD^{-}}， {D_{2}O} 的离子积常数 {=1.0×10^{-12}}，若 {pD=- c(D^{+})}，该温度下有关分析正确的是
A. {0.1molNaOD} 溶于重水制成 {1L} 溶液， {pD=13}
B. 将 {pD=4} 的 {DCl} 的重水溶液稀释 {100} 倍，所得溶液 {pD=6}
C. 向 {30mL0.5mol·L^{-1}NaOD} 的重水溶液中加入 {20mL0.5mol·L^{-1}DCl} 的重水溶液，所得溶液 {pD=11}
D. {pD=10} 的 {NaOD} 的重水溶液中，由重水电离出的 {c(OD^{-})} 为 {1×10^{-4}mol·L^{-1}}

A.溶液中 {c(OD^{-})=0.1mol/L}，则 {c(D^{+})=1.0×10^{-11}}， {pD=11}，故A错误；
B. {pD=4} 的 {DCl} 的重水溶液中 {c(D^{+})=1.0×10^{-4}}，稀释 {10} 倍后 {c(D^{+})=1.0×10^{-5}}， {pH=5}，故B错误；
C.混合溶液中 {c(O{D}^{-})= {0.03L×0.05mol/L-0.02L×0.05mol/L}{0.05L}=0.1mol/L }，则 {c(D^{+})=1.0×10^{-11}}， {pD=11}，故C正确；
D. {NaOD} 溶液中的 {D^{+}} 全部有水电离出来， {pD=10}，说明水电离出的 {c(D^{+})=1.0×10^{-10}}，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的 {c(OD^{-})=1.0×10^{-10}mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有非极性键的共价化合物是( )
A. 过氧化氢
B. 氨气
C. 过氧化钠
D. 氢氧化钠

A.} 过氧化氢中含有 {O-O} 非极性键， {O-H} 极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故A正确；
B. {NH_{3}} 中只含有极性共价键，则为含有极性键的共价化合物，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和非极性键，则为含有非极性键的离子化合物，故C错误；
D. {NaOH} 中含有离子键和极性键，则为含有极性键的离子化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的叙述中正确的是
A. 金属具有导电性、导热性和延展性
B. 所有的金属都是固态的
C. 所有金属的密度都大于水的密度
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在

A.金属具有导电性、导热性和延展性金属特性，故A正确；
B.常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故B错误；
C.并不是所有金属的密度都大于水的密度，例如钠的密度比水小，故C错误；
D.性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是( )
A. 盐酸
B. 蔗糖
C. 干冰
D. 硫酸钡

A.盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蔗糖水溶液中和在熔融状态下都不导电是非电解质，故B错误；
C.二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故C错误；
D.硫酸钡是盐，熔融状态下电离出离子能导电，是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应 {Fe+ NiO_{2}+2H_{2}O{充电}{{放电}{⇌}}} {Fe(OH)_{2}+Ni(OH)_{2}}，下列对该电池的推断正确的是
A. 放电时， {NiO_{2}} 在正极被氧化
B. 放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动
C. 放电时，负极上的电极反应式为 {Fe + 2H_{2}O -2e^{-} = Fe(OH)_{2} +2H^{+}}
D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应， {NiO_{2}} 在正极被还原，故A错误；
B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故B错误；
C.碱性环境中，氢离子不能大量共存，故C错误；
D. {NiO_{2}} 、 {Fe(OH)_{2}} 和 {Ni(OH)_{2}} 均能与酸发生反应，故电解质溶液应该为碱性电解液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Fe(} {NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}
B. 浓烧碱溶液中加入铝片： {2A1+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}+H_{2}O}
D. 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中： {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}

A.} 硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故A错误；
B. {NaOH} 溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量 {NaOH} 溶液中投入铝片均发生反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}+2H_{2}O}，故C错误；
D.将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碘化氢过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
B.氧原子个数不守恒；
C.离子个数配比不符合物质结构；
D.二者发生络合反应生成可溶性络合物和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列环境中，铁制品最容易生锈的是( )
A. 放在纯净的氧气中
B. 放在干燥的空气中
C. 放在潮湿的空气中
D. 浸没在蒸馏水中

A.常温下，在纯净的氧气中，铁不容易生锈，故A错误；
B.在干燥空气中缺少水，铁不容易生锈，故B错误；
C.在潮湿空气中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈 {.} 故C正确；
D.浸没在蒸馏水中可以使铁与氧气隔绝，不容易生锈，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5 N_{A}}
B. {26 g} 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为 {2N_{A}}
C. {l mol} 羟基含有的电子数为 {7N_{A}}
D. {28 g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4 N_{A}}

A.标况下戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.乙炔和苯的最简式均为 {CH}，故 {26g} 混合气体中含有的 {CH} 的物质的量为 {{26g}{13g/mol}=2mol }，故所含碳原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C. {1} 摩尔羟基所含电子数为 {9N_{A}}，故C错误；
D. {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙烯中含有 {4mol} 碳氢共用电子对和 {2mol} 碳碳共用电子对，总共含有 {6mol} 共用电子对，所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A. 大浪淘沙
B. 木已成舟
C. 滴水成冰
D. 蜡炬成灰

A.大浪淘沙利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故A错误；
B.木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
C.滴水成冰，是水的物理变化，故C错误；
D.蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道 {N_{5}} 是破坏力极强的炸药之一， {{\,\!}^{18}O_{2}} 比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 ( )
A. {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含 {18} 个中子
B. {{\,\!}^{18}O_{2}} 与 {{\,\!}^{16}O_{2}} 性质完全相同
C. {N_{5}} 和 {N_{2}} 互为同位素
D. {2N_{5}═══5N_{2}} 是化学变化

A. {{\,\!}^{18}} {O} 中质量数为 {18}，质子数 {8}，所以中子数 {=18-8=10}，所以 {1} 个 {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有 {2×10=20} 个中子，故A错误；
B. {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {{\,\!}^{16}} {O} {{\,\!}_{2}} 的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{5}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{5}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 不是同种物质，所以 {2N} {{\,\!}_{5}} {=5N} {{\,\!}_{2}} 是化学变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是 {({  })}
A. 常温下，向 {0{.}1{mol}{/}{LN}H_{4}{HS}O_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性 {C(Na^{{+}}){ > }c({SO}4^{2{-}}){ > }c(NH_{4}^{{+}}){ > }c(OH^{{-}}){=}C(H^{{+}})}
B. 向饱和 {NaClO} 溶液中滴加少量饱和 {{FeS}O_{4}} 溶液，反应的离子方程式为 {2Fe^{2{+}}{+}{Cl}O^{{-}}{+}5H_{2}O{=}2{Fe}({OH})_{3}{↓}{+}Cl^{{-}}{+}4H^{{+}}}
C. {0{.}2mol{⋅}L^{{-}1}CH_{3}{COOH}} 溶液与 {0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaOH}} 溶液等体积混合 {2c(H^{{+}}){-}2c(OH^{{-}}){=}c(CH_{2}{CO}O^{{-}}){-}c(CH_{2}{COOH})}
D. 常温下 {{cmol}{/}L} 、电离常数为 {K_{a}} 的酸 {HA} 溶液中，由水电离的浓度为 {c(H^{{+}})_{{水}}{=}{10^{{-}14}}{{Ka{⋅}c}}mol{⋅}L^{{-}1}}

A. {NH_{4}HSO_{4}} 中滴加 {NaOH} 溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，溶液呈酸性，需要再滴加少许 {NaOH} 呈中性， {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故溶液中离子浓度大小关系为 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故A正确；
B. {NaClO} 溶液呈碱性，在 {NaClO} 溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，发生 {3H_{2}O+3ClO^{-}+6Fe^{2+}=2Fe(OH)_{3}↓+4Fe^{3+}+3Cl^{-}}，故B错误；
C.由电荷守恒可知， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，由物料守恒可知， {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=2c(Na^{+})}，得到 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{2}COO^{-})-c(CH_{2}COOH)}，故C正确；
D.常温下 {cmol/L} 、电离常数为 {K_{a}} 的酸 {HA} 溶液中， {c(H^{+})= {Ka×c}}，由水电离的浓度为 {c(H^{+})_{水}=c(OH^{-})_{水}= {10^{-14}}{c(H^{+})}= {10^{-14}}{ {Ka×c}}mol/L}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下： {2A^{—}+B_{2}=2B^{—}+A_{2}}； {2C^{—}+A_{2}=2A^{—}+C_{2}}； {2B^{—}+D_{2}=2D^{—}+B_{2}} 
可以判断正确的是( )
A. 氧化性： {A_{2} > B_{2} > C_{2} > D_{2}}
B. 还原性： {A^{—} > B^{—} > C^{—} > D^{—}}
C. {2C^{—}+B_{2}=2B^{—}+C_{2}} 反应不能进行
D. {2A^{—}+D_{2}=2D^{—}+A_{2}} 反应可以进行

A. {2A^{-}+B_{2}=2B^{-}+A_{2}} 中氧化性 {B_{2}} 大于 {A_{2}}， {2C^{-}+A_{2}=2A^{-}+C_{2}} 中氧化性 {A_{2}} 大于 {C_{2}}， {2B^{-}+D_{2}=2D^{-}+B_{2}} 中氧化性 {D_{2}} 大于 {B_{2}}，所以氧化性大小顺序为： {D_{2} > B_{2} > A_{2} > C_{2}}，故A错误；
B. {2A^{-}+B_{2}=2B^{-}+A_{2}} 中还原性 {A^{-}} 大于 {B^{-}}， {2C^{-}+A_{2}=2A^{-}+C_{2}} 中还原性 {C^{-} > A^{-}}， {2B^{-}+D_{2}=2D^{-}+B_{2}} 中还原性 {B^{-} > D^{-}}，所以还原性大小顺序为： {C^{-} > A^{-} > B^{-} > D^{-}}，故B错误；
C. {2C} {-} {+B} {2} {═2B} {-} {+C} {2} 反应中 {B} {2} 的氧化性大于 {C} {2}，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；
D. {2A} {-} {+D} {2} {═2D} {-} {+A} {2} 反应中 {D} {2} { > } 的氧化性大于 {A} {2}，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 、 {KSCN} 、 {NaCl} 、 {Mg(NO_{3})_{2}(FeCl_{3}} 溶液)
B. {NaNO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 、 {Na_{2}SiO_{3}(H_{2}SO_{4}} 溶液)
C. {NH_{4}Br} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {NaI} 、 {CaCl_{2}(AgNO_{3}} 溶液)
D. {(NH_{4})_{3}PO_{4}} 、 {NaBr} 、 {CuSO_{4}} 、 {AlCl_{3}(KOH} 溶液)

A.Ba(OH)_{2}} 与 {FeCl_{3}} 反应生成红褐色沉淀， {KSCN} 与 {FeCl_{3}} 反应溶液变为红色，然后用 {Ba(OH)_{2}} 鉴别 {NaCl} 、 {Mg(NO_{3})_{2}}，产生沉淀的是 {Mg(NO_{3})_{2}}，故A正确；
B. {NaNO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 不反应，无现象， {NaHCO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成无色无味的气体， {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成有刺激性气味的气体， {Na_{2}SiO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成难溶的沉淀，现象各不相同，故B正确；
C. {AgNO_{3}} 溶液无法鉴别 {K_{2}CO_{3}} 和 {CaCl_{2}}，二者都产生白色沉淀，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 与 {KOH} 反应生成刺激性气体氨气， {NaBr} 与 {KOH} 不反应，无现象， {CuSO_{4}} 与 {KOH} 反应生成蓝色 {Cu(OH)_{2}} 沉淀， {AlCl_{3}} 加入 {KOH} 溶液后先生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀后溶解，现象各不相同，故D正确．
故选： {C} ．
A. {FeCl_{3}} 可鉴别 {Ba(OH)_{2}} 与 {KSCN}，然后用 {Ba(OH)_{2}} 鉴别 {NaCl} 、 {Mg(NO_{3})_{2}}；
B. {NaHCO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成无色无味的气体， {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成有刺激性气味的气体， {Na_{2}SiO_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成难溶的沉淀；
C. {AgNO_{3}} 溶液无法鉴别 {K_{2}CO_{3}} 和 {CaCl_{2}}；
D.根据加入 {KOH} 溶液后现象分别为生成刺激性气体、无现象、蓝色沉淀、先沉淀后溶解进行鉴别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液中存在电离平衡： {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}} 要使溶液中 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，可以采取的措施是( )
A. 加入少量氯化钠溶液
B. 升高温度
C. 加少量醋酸铵固体
D. 加水

A.加入少量烧碱溶液发生中和反应，反应生成 {CH_{3}COO^{-}}， {c(H^{+})} 减小，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，故A错误；
B.醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小值减小，故B错误；
C.加入少量醋酸铵固体， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度越小，则 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值减小，故C错误；
D.加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)} 值增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是
A. 漂白粉使某些有机颜料褪色
B. 一氧化氮气体在空气中变为红棕色
C. 用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D. 向红墨水中投入活性炭，红色退去

A.漂白粉具有强氧化性，使有色物质褪色，则漂白粉使某些有机颜料褪色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B. {NO} 被氧化生成二氧化氮，则一氧化氮气体在空气中变为红棕色，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C.二氧化硫具有漂白性，与有色物质化合生成无色物质，则用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，与化合反应有关，故C不符合题意；
D.活性炭具有吸附性，可使有色物质褪色，则向红墨水中投入活性炭，红色褪去，与吸附性有关，为物理性质，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述正确的是( )
A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐
B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能

A.} 石英和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，而不是硅酸盐，故A错误；
B.刚玉的成分是氧化铝而不是二氧化硅，氧化铝熔点很高，可以作耐火材料，故B错误；
C.水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故C正确；
D.太阳能电池的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是 ( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {B{a}^{2+}+2O{H}^{−}+2{H}^{+}+SO_{4}^{2−}=BaS{O}_{4}↓+2{H}_{2}O }
B. 酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}}： {2{MnO}_{4}^{-}+5{{{H}}_{{2}}}{{{O}}_{2}}+6{{{H}}^{+}}===2{M}{{{n}}^{2+}}+5{{{O}}_{2}} +8{{{H}}_{2}}{O}}
C. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应： {{PbS}{{{O}}_{4}}+2{{{H}}_{2}}{O}-2{{{e}}^{-}}==={Pb}{{{O}}_{{2}}}+4{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}}

A.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}} 的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故B正确；
C.等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合，发生的离子反应为 {Mg^{2+}+4OH^{-}+2H^{+}═Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.充电时正极上 {PbSO_{4}} 失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要指化学变化的是( )
A. 铁杵磨成针
B. 死灰复燃
C. 木已成舟
D. 积土成山

A.铁杵磨成针没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B.死灰复燃生成了新的物质，是化学变化，故B正确；
C.木已成舟没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D.积土成山没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是( )
A. {NO}
B. {NO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {SO_{2}}

A. {NO} 和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集， {NO} 和水不反应，所以可以采用排水集气法收集，故 {A} 正确；
B.二氧化氮的密度比空气大，且不和氧气反应，可以用向上排空气法收集，故B错误；
C.氨气密度比空气小，且常温常压下不和氧气反应，用向下排空气法收集，故C错误；
D.二氧化硫的密度比空气大，且常温常压下不和氧气反应，用向上排空气法收集，故D错误。
故选 {A}。
掌握能够和氧气反应的气体、密度和空气相近(相对分子质量为 {28} 或 {30)} 的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集是解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {1mol} 氧气的质量为 {32g}
B. 常温常压下， {1mol CO_{2}} 气体体积约为 {22.4L}
C. {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g/mol}
D. {1L 2mol/L} 的 {BaCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{‑}} 的个数为 {2.408×10^{24}}

A.氧气分子的相对分子质量是 {32}，所以 {1mol} 氧气的质量为 {32g}，故A正确；
B.常温常压下，气体的摩尔体积不是 {22.4L·mol^{-1}}，所以常温常压下， {1molCO_{2}} 气体体积不是 {22.4L}，故B错误；
C.二氧化碳分子的相对分子质量是 {44}，所以二氧化碳的摩尔质量为 {44g/mol}，故C正确；
D. {1L2mol/L} 的 {BaCl_{2}} 溶液中溶质的物质的量是 {2mol}，所以含 {Cl^{-}} 的个数为 {2×2mol×6.02×10^{23}mol^{-1}} {=2.408×10^{24}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加 {HNO_{3}} 酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {Fe} 与稀 {HNO_{3}} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升并且充满烧瓶，说明二者易溶于水

A.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 {SO^{2-}_{4}}，故B错误；
C.铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误；
D.分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当不慎有大量 {Cl_{2}} 逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是 ( )
A. 烧碱溶液
B. 食盐溶液
C. 溴化钾溶液
D. 纯碱溶液

A.烧碱虽然能和氯气反应生成无毒物质，但烧碱具有强腐蚀性，所以不能使用烧碱溶液，故A错误；
B.食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；
C.溴化钾能和氯气反应生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故C错误；
D.纯碱能和盐酸反应生成氯化钠，且纯碱碱性较弱，所以可以使用纯碱溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某化学反应的平衡常数表达式为 {K={c(C{{O}_{2}}) c({{H}_{2}})}{c(CO) c({{H}_{2}}O)}}，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t℃} {700} {800} {830} {1000} {1200} | | | | | |
| {K} {1.67} {1.11} {1.00} {0.60} {0.38} | | | | | |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是 {{CO(g)}+{{{H}}_{{2}}}{O(g)} {C}{{{O}}_{{2}}}{(g)}+{{{H}}_{{2}}}{(g)}}
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在 {1L} 的密闭容器中通入 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 各 {1mol}， {5min} 后温度升高到 {830℃}，此时测得 {CO_{2}} 为 {0.4mol}，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合关系式 {{c(C{{O}_{2}})}{3c(CO)}={c({{H}_{2}}O)}{5c({{H}_{2}})}}，则此时的温度为 {1000℃}

A.依平衡常数的表达式可知，方程式表达准确，故A正确；
B.升高温度 {K} 减小，平衡左移，正反应为放热反应，故B正确；
C. {5min} 后 {CO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 的浓度分别为 {0.6mol·L^{-1}} 、 {0.6mol·L^{-1}} 、 {0.4mol·L^{-1}} 、 {0.4mol·L^{-1}}， { {cC{O}_{2}⋅c{H}_{2}}{cCO⋅c{H}_{2}O}= {{(0.4mol⋅{L}^{−1})}^{2}}{{(0.6mol⋅{L}^{−1})}^{2}} < 1 }，平衡向右移动，故C错误；
D. {K=} { {cC{O}_{2}⋅c{H}_{2}}{cCO⋅c{H}_{2}O}= {3}{5} }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时， {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( {)}
A. 电离程度
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需 {NaOH} 的物质的量 {}
D. {CH_{3}COOH} 的物质的量

A.} 醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故A正确；
B.醋酸的电离常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同，所以电离常数相同，故B错误；
C.两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3} mol}，两者相等，因而中和时消耗的 {NaOH} 的量相等，故C错误；
D.两溶液中醋酸的物质的量， {n(} 前 {)=c_{1}⋅V_{1}=0.1 L×0.01mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}， {n(} 后 {)=c_{2}⋅V_{2}=0.01 L×0.1mol⋅L^{-1}=1×10^{-3}mol}，两者中 {CH_{3}COOH} 的物质的量相等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 {A} {FeCl_{3}(aq)} {Al^{3+}(aq)} {NaOH} 溶液、盐酸 {B} {AlCl_{3}(aq)} {Cu^{2+}} {Al} 粉 {C} {NaHCO_{3}(aq)} {Na_{2}CO_{3}(aq)} {CO_{2}} 气体 {D} {FeCl_{3}(aq)} {Cu^{2+}} {Fe} 粉 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Al^{3+}(aq)} 能和过量 {NaOH} 溶液反应生成可溶性的 {NaAlO_{2}}， {Fe^{3+}(aq)} 和 {NaOH} 反应生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，然后用稀盐酸溶解 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，从而得到纯净的 {FeCl_{3}(aq)}，故A正确；
B. {Al} 和 {Cu^{2+}} 发生置换反应生成 {Cu} 且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的 {AlCl_{3}(aq)}，故B正确；
C.向 {Na_{2}CO_{3}(aq)} 中通入过量二氧化碳，能将 {Na_{2}CO_{3}} 转化为 {NaHCO_{3}}，反应方程式为 {Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}}，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；
D. {Fe} 和 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 都反应生成 {Fe^{2+}}，应该用过量 {Fe} 粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到 {FeCl_{3}(aq)}，故D错误；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {Cu+2{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}=C{{u}^{2+}}+N{{O}_{2}} +{{H}_{2}}O}
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}}： {Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {C{{O}_{2}}+AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O=Al{{(OH)}_{3}} +HCO_{3}^{-}}

A.铜和稀硝酸反应生成 {NO}，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成 {Fe(OH)_{2}} 和 {NH_{3}.H_{2}O}，离子方程式为 {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-}═Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C.弱电解质写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )
A. 将块状药品研细后再反应
B. 食物储存在冰箱里
C. 用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂
D. 用 {30\%} {H_{2}SO_{4}} 溶液代替 {5\%} {H_{2}SO_{4}} 溶液与锌粒反应

A.} 增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；
B.降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确；
C.用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
D.较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程发生化学变化的是( )
A. 酒香扑鼻
B. 蜡烛照明
C. 滴水成冰
D. 太阳能供热

A.酒香扑鼻是酒精由液体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.蜡烛燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B正确；
C.滴水成冰只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.太阳能供热是太阳能转化为热能的热传递过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {BaSO_{4}}
C. {N_{2}}
D. {NaOH}

A.硫酸分子中 {S-O} 、 {O-H} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B.硫酸钡中含有离子键和共价键，但硫酸钡属于难溶物，故B错误；
C.氮气分子中 {N-N} 原子之间只存在共价键，属于单质，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，且易溶于水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，在 {300℃} 、 {70MPa} 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为： {2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) {}{⇌} CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}。下列叙述错误的是( )
A. 使用 {Cu-Zn-Fe} 催化剂可提高生产效率
B. 反应需在 {300℃} 条件下进行可推测该反应是吸热反应
C. 充入大量 {CO_{2}} 气体可提高 {H_{2}} 的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出 {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {H_{2}O} 可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的利用率

A.因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
B.反应需在 {300℃} 进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错误；
C.充入大量 {CO_{2}} 气体，能使平衡正向移动，提高 {H_{2}} 的转化率，故C正确；
D.从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 的转化率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )
A. 碱金属物理性质相似，均为银白色金属
B. 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应
C. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大
D. 焰色反应为化学变化

A.碱金属中铯为略带金色光泽的金属，错误；
B.碱金属都属于活泼金属，均易与氯气、氧气等发生反应，正确；
C.钾的密度为 {0.86g·cm^{-3}}，比钠的密度 {(0.97g·cm^{-3})} 小，钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外，错误；
D.焰色反应过程中没有新物质的生成，属于物理变化，错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某稀溶液中含有 {4 mol KNO_{3}} 和 {2.5 mol H_{2}SO_{4}}，向其中加入 {1.5 mol Fe}，充分反应(已知 {NO{_{3}}{^{-}}} 被还原为 {NO)}。下列说法正确的是( )
A. 反应后生成 {NO} 的体积为 {28 L}
B. 所得溶液中 {c(Fe^{2+})∶c(Fe^{3+})=1∶1}
C. 所得溶液中 {c(NO{_{3}}{^{-}})=2.75 mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 所得溶液中的溶质只有 {FeSO_{4}}

A.根据分析可知，反应后生成标况下 {28LNO}，不是标况下， {NO} 气体不一定为 {28L}，故A错误；
B.反应后生成铁离子为 {0.75mol}，亚铁离子为 {0.75mol}， {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=n(Fe^{2+})}： {n(Fe^{3+})=1}： {1}，故B正确；
C.反应消耗硝酸根离子等于生成 {NO} 的量 {=0.75mol+0.75mol×{2}{3} =1.25mol}，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；
D.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误。
最终答案：B