callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体
D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 { < } 异丁烷

A.} 聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则只有乙烯可使溴水褪色，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，则反应类型不同，故B错误；
C. {C_{4}H_{10}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}，各有 {2} 种 {H}，则 {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体为 {CH_{3}CH_{2}CHClCH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{3}CCl(CH_{3})CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}Cl}，故C正确；
D.相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则熔沸点为正丁烷 { > } 异丁烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1869} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一 {.} 下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有 {7} 个横行、 {18} 个纵行，即有 {7} 个周期、 {18} 个族
B. 俄罗斯专家首次合成了 { \;_{ 116 }^{ 178 }X} 原子， {116} 号元素位于元素周期表中第 {7} 周期 {VIA} 族
C. 只有第 {IIA} 族元素的原子最外层有 {2} 个电子
D. {IA} 族的元素全部是金属元素

A.VIII} 族包含 {8} 、 {9} 、 {10} 共 {3} 个纵行，共 {18} 个纵行，共 {16} 个族，故A错误；
B.由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数， {116} 号元素位于元素周期表中第七周期Ⅵ {A} 族，故B正确；
C.第 {IIA} 族元素的原子最外层有 {2} 个电子， {He} 的核外有 {2} 电子，故C错误；
D. {IA} 族的元素包括 {H} 和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素， {H} 是非金属元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键与晶体结构讲法正确的是( )
A. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的髙
C. 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. 单质分子中均存在化学键

A.} 阴阳离子之间通过静电作用力(既有引力也有斥力)形成的化学键叫离子键，故A错误；
B.二氧化硅为共价化合物，但熔点较一般的离子化合物高，故B错误；
C.铵盐为非金属形成的化合物，但为离子化合物，故C正确；
D.单原子分子不存在化学键，如 {He} 等，只存在分子间作用力，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过量的锌粉与一定童的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A. 加入 {NaNO_{3}} 溶液
B. 加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
C. 加入 {NaCl} 溶液
D. 加入浓盐酸

A.} 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
B.加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B错误；
C.加 {NaCl} 溶液， {NaCl} 不与 {Zn} 反应，溶液体积增大，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的有机物不一定是同系物
B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C. {CH_{2}C1_{2}} 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

A.} 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的有机物不一定是同系物，如 {HCOOH} 与 {CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}，相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团， {HCOOH} 属于羧酸 {CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}} 属于酯，不是同类，不是同系物，故A正确；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，而聚氯乙烯为氯乙烯的加聚反应产物，其分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C.根据分子式，可推测 {CH_{4}} 的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能 {.} 若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故C正确；
D.有机物分子中若仅含有碳、氢元素，该化合物一定是烃，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A. 分子中三个碳原子在同一直线上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 与 {HC1} 加成反应只生成一种产物
D. 分子中最多只能有 {7} 个原子在同一平面上

A.} 乙烯为平面结构，夹角为 {120℃}，所以丙烯中只有 {2} 个碳原子在一条直线上，故A错误；
B.丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；
C.因丙烯结构不对称，则与 {HCl} 加成可生成两种产物，故C错误；
D.与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，甲基的 {C} 、 {1} 个 {H} 原子可与碳碳双键共平面，共 {7} 个，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的性质比较，正确的是( )
A. 酸性 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}
B. 碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2}}
C. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > H_{2}O}
D. 氧化性： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.} 非金属性 {Cl > S > C}，对应最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}，故A正确；
B.金属性 {Ca > Na > Mg}，对应碱的碱性为 {Ca(OH)_{2} > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {O > S > P}，对应氢化物的稳定性为 {PH_{3} < H_{2}S < H_{2}O}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，对应阳离子的氧化性为 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：比较两种元素金属性强弱的方法是( )
A. 比较两种元素的单质的熔沸点
B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水溶液
C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D. 将打磨过的铁片和铝片分别和浓硫酸作用，观察气体放出快慢

A.金属性强弱与其单质的熔沸点无关，故A错误；
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水溶液，都生成白色沉淀，无法比较生成沉淀的碱性强弱，则无法比较 {Mg} 和 {Al} 的金属性，故B错误；
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液， {Mg} 和沸水的溶液呈红色、 {Al} 和沸水的溶液不变色，说明 {Mg} 能置换出氢气，则 {Mg} 的活泼性大于 {Al}，故C正确；
D.将打磨过的铁片和铝片分别和浓硫酸作用，都发生钝化反应，无现象发生，所以无法判断金属性强弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物
D. 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

A.} 乙烯具有催熟效力，可以作为植物生长调节剂，故A错误；
B.煤在气化和液化过程都产生新物质，属于化学变化，故B错误；
C.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，故C错误；
D.裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故D正确；
故选： {D} ．
A.乙烯具有催熟效力；
B.有新物质生成的变化为化学变化；
C.石油分馏产物仍然是混合物；
D.裂化汽油中含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. {1molC_{2}H_{4}Cl_{2}} 中含有共用电子对数目为 {7N_{A}}
B. 标准状况下， {44.8} {L} 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 {3N_{A}}
C. {20℃} 时， {1} {mol} 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 {6N_{A}}
D. {15g} 甲基正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含有的电子数是 {8N_{A}}

A.1} 个 {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 分子含有 {7} 个共用电子对， {1molC_{2}H_{4}Cl_{2}} 中含有共用电子对数目为 {7N_{A}}，故A正确；
B.标况下，丙三醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {20℃} 时，生成的水为液体， {1mol} 己烷燃烧生成 {6mol} 二氧化碳，所以生成气态物质分子数为 {6N_{A}}，故C正确；
D. {15g} 甲基正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含有的电子数是 { {15g}{15g/mol}×8×N_{A}=8N_{A}}，故D正确；
故选： {B} ．
A. {1} 个 {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 分子含有 {7} 个共用电子对；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C. {20℃} 时，生成的水为液体， {1mol} 己烷燃烧生成 {6mol} 二氧化碳；
D. {1} 个甲基正离子含有 {8} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B. 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤
C. 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏
D. 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

A.} 不饱和键与溴水发生加成反应，则用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃，故A正确；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚及溴均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故B错误；
C.乙醇、水均与 {Na} 反应，不能除杂，应
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {28g} 氮气所含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {2.3g} 钠与足量的盐酸及应，失去的电子数为 {0.1N_{A}}，生成 {1.12L} 氢气
C. {lmol} 氧气的质量与 {N_{A}} 个氧气分子的质量之和相等
D. 在 {1L} 水中溶解 {5.6gKOH} 即可配制 {0.1} {mol⋅L^{-1}KOH} 溶液

A.28g} 氮气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氮气分子中含有 {2molN} 原子，所含有的原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；
C. {lmol} 氧气的质量为 {32g}， {N_{A}} 个氧气分子的质量之和为 {32g}，二者的质量相等，故C正确；
D.在 {1L} 水中溶解 {5.6gKOH}，所得溶液的体积不是 {1L}，配制的溶液浓度不是 {0.1} {mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用金属活动性解释的是( )
A. 生活中可用铝制的水壶烧水
B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D. 电解法精炼铜时，其含有的 {Ag} 、 {Au} 杂质沉积在电解槽的底部

A.} 铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故A错误；
B.镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故B正确；
C.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如 {Hg} 、 {Ag} 等用热分解法冶炼，符合题意，故C正确；
D.利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为 {Zn > Fe > Cu > Ag > Pt}，因此在电解过程中 {Ag} 、 {Pt} 不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故D正确；
故选： {A} ．
根据能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B. ⅥⅠ {A} 族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C. 第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强
D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

A.} 电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的金属离子半径从左到右逐渐减小，铝离子半径最小，阴离子半径逐渐减小，故A错误；
B.ⅥⅠ {A} 族元素， {F} 的非金属性最强，且 {HF} 分子间含氢键，则 {HF} 的稳定性最好的沸点也最高，故B正确；
C.同周期第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，不是同周期不一定，如 {Ca} 的金属性大于 {Na}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强，则同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的说法中正确的是( )
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子
D. 分子间作用力越大，分子越稳定

A.KCl} 溶于水时， {KCl} 在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；
B.原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；
C.金属晶体中有阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
D.分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是( )
A. 该元素位于元素周期表的第三周期第Ⅶ {A} 族
B. 该元素氢化物的水溶液显碱性
C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂
D. 该元素的单质可用于制造漂白粉

A.Cl} 位于第三周期第Ⅶ {A} 族，故A正确；
B. {HCl} 的水溶液显酸性，故B错误；
C.氯气为强氧化性，为常见的氧化剂，故C正确；
D.氯气与石灰乳反应可制造漂白粉，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向漂白粉溶液中通入 {SO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
B. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫： {SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}
C. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 漂白粉溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}，故B正确；
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B.二氧化硫过量，反应生成硫酸氢钠；
C.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( )
A. 氢硫酸
B. 硫酸钠溶液
C. 漂白粉
D. 浓硫酸

A.} 因氢硫酸易被氧化 {2H_{2}S+O_{2}=2S↓+2H_{2}O}，所以实验室中不宜长期保存，故A符合；
B. {Na_{2}SO_{4}} 溶液不变质，故B不符合；
C.漂白粉在空气中，主要是吸收空气中二氧化碳变质，不是被氧化，故C不符合；
D.浓硫酸易吸水，变稀，不能被氧化 {.} 故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有非极性共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {Na_{2}O}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {CaCl_{2}}

A.} 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
B.氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以 {Na_{2}O_{2}} 中含有非极性共价键、离子键，故C正确；
D.氯化钙中氯离子和钙离子之间存在离子键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素
C. 稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A.} 原子形成阴离子时电子层不变，但原子形成阳离子时会减少电子层，故阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子核外电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；
B.从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；
C. {He} 原子核外只有 {2} 个电子，故C错误；
D.互为同位素的原子的化学性质几乎完全相同，但物理性质不相同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用 {98\%} 的浓硫酸加快生成氢气速率
B. {100} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 汽车尾气中 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率减慢
D. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

A.} 浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；
B.加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；
C.减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故C正确；
D.升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各说法中，正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与 {1} {mol} {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时放出的热叫做中和热
D. {1} {mol} {H_{2}} 与 {0.5} {mol} {O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热

A.} 反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；
B.热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；
C.生成 {1molH_{2}O} 时为中和热，且生成硫酸钡放热，则 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与 {1} {mol} {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；
D. {1molH_{2}} 燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则 {1} {mol} {H_{2}} 与 {0.5} {mol} {O_{2}} 反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应 {NH_{4}HCO_{3}(s)═NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57} {kJ⋅mol^{-1}} 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B. 能自发进行的反应一定能迅速发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0}， { S > 0}，不论在何种条件下都可能自发进行

A.} 由化学计量数可知 { S > 0}，且 { H > 0}，而该反应能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；
B.能自发进行的反应，反应速率不一定快，如缓慢氧化的速率很慢，故B错误；
C.焓变或熵变单独判断反应不够准确、不全面，应结合综合判据分析，故C错误；
D. { H-T S < 0} 的反应可自发进行， {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0} 、 { S > 0}，则高温下可自发进行，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：糕点(如月饼)包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 {.} 下列分析正确的是( )
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}
C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 含有 {1.12g} 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 {336mL(} 标准状况)

A.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B.脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故B错误；
C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C错误；
D.由电子守恒知，还原性铁粉最终会被氧化为 {+3} 价，所以 {1.12gFe} 完全氧化注意电子的物质的量为： { {1.12g}{56g/mol}×3=0.06mol}，每消耗 {1mol} 氧气转移 {4mol} 电子，所以消耗氧气物质的量为： { {0.06mol}{4}=0.015mol}，标准状况下 {v(O_{2})=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. {Al_{2}O_{3}} 、 {MgO} 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C. {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 新制氯水显酸性，可用 {pH} 试纸测定其酸碱度

A.} 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，减少污染物的排放而不是污染治理，故A错误；
B.氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B正确；
C.将 {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D.氯水有漂白性，能使 {pH} 试纸褪色，不能用 {pH} 试纸测定其酸碱度，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 反应物 产物 {①} {KMnO_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} {K_{2}SO_{4}} 、 {MnSO_{4}} {②} {Cl_{2}} 、 {FeBr_{2}} {FeCl_{3}} 、 {FeBr_{3}} {③} {MnO_{4}^{-}} {Cl_{2}} 、 {Mn^{2+}} | | |
A. 第 {①} 组反应的其余产物为 {H_{2}O} 和 {O_{2}}
B. 第 {②} 组反应中参加反应的 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 第 {③} 组反应中生成 {1} {mol} {Cl_{2}}，转移电子 {2} {mol}
D. 氧化性由强到弱顺序为 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+} > Br_{2}}

A.} 反应中 {KMnO_{4}→MnSO_{4}}， {Mn} 元素化合价由 {+7} 价降低为 {+2} 价，根据电子转移守恒， {H_{2}O_{2}} 中氧元素化合价升高，生成氧气，根据 {H} 元素守恒可知还生成水，故A正确；
B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 {2n(C1_{2})=n(FeBr_{2})}，即 {n(C1_{2})}： {n(FeBr_{2})=1}： {2}，故B正确；
C.由信息可知， {MnO_{4}^{-}} 氧化 {Cl^{-}} 为 {Cl_{2}}， {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高为 {0} 价，转移电子的物质的量是氯气的 {2} 倍，生成 {1mo1C1_{2}}，转移电子为 {2mo1}，故C正确；
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 {③} 可知氧化性 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2}}，由 {②} 可知氧化性 {Cl_{2} > Fe^{3+}}，由 {②} 可知 {Fe^{3+}} 不能氧化 {Br^{-}}，氧化性 {Br_{2} > Fe^{3+}}，故D错误．
故选： {D} ．
A.反应中 {KMnO_{4}→MnSO_{4}}， {Mn} 元素化合价由 {+7} 价降低为 {+2} 价，根据电子转移守恒， {H_{2}O_{2}} 中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
C.由信息可知， {MnO_{4}^{-}} 氧化 {Cl^{-}} 为 {Cl_{2}}， {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高为 {0} 价，转移电子的物质的量是氯气的 {2} 倍．
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 {②} 可知 {Fe^{3+}} 不能氧化 {Br^{-}}，氧化性 {Br_{2} > Fe^{3+}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液，只可能含有以下离子中的若干种： {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，现取两份 {100mL} 溶液进行如下实验：
 {①} 第一份加足量 {AgNO_{3}} 溶液后，有 {5.84g} 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 {0.1g}；
 {②} 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 {1.0g}，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
 {③} 第二份加入过量浓 {NaOH} 溶液，加热使产生的气体全部放出，用 {50mL0.5mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A. 原溶液一定不存在较大浓度的 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}}
B. 原溶液确定含 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，且物质的量之比为 {5}： {2}： {1}
C. 不能确定原溶液是否含有 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

A.根据以上分析可知，原溶液中一定不存在较大浓度的 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}}，故A正确；
B.根据以上分析可知，原溶液一定存在 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，且物质的量之比为： {0.05mol}： {0.02mol}： {0.01mol=5}： {2}： {1}，故B正确；
C.根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有 {NO_{3}^{-}}，但 {K^{+}} 不能确定是否存在，故C错误；
D.实验中产生的棕色气体中含有 {NO}，遇空气生成红棕色 {NO_{2}}，所以颜色会加深，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积约为 {22.4L}
D. 常温常压下， {3.2g} {O_{2}} 含有的氧原子数为 {0.2} {N_{A}}

A.} 标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C.通常状况下， {Vm 22.4L/mol}， {Vm} 未知无法计算气体的体积，故C错误；
D.常温常压下， {3.2g} {O_{2}} 含有的氧原子数为 { {3.2g}{32g/mol}×2×N_{A}=0.2} {N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.溶液体积未知，无法计算微粒个数；
C.通常状况下， {Vm 22.4L/mol}；
D.依据 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式，书写正确的是( )
A. 铜粉加到硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Cu} {{\,\!}^{2+}+Ag}
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 向盐酸中投入石灰石： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.} 铜粉加到硝酸银溶液中发生置换反应，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.向盐酸中投入石灰石，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D. 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 与 {Z} 、 {Y} 与 {W} 形成的化合物都为离子化合物
B. 元素 {X} 与 {Y}， {Z} 与 {Y} 形成的二元化合物都只有一种
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.元素 {X} 与 {Z} 形成的化合物为 {NaH}， {Y} 与 {W} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}}，二者都属于离子化合物，故A正确；
B. {H} 与 {O} 两种元素组成的化合物为 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}， {H} 与 {Na} 两种元素组成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 元素形成的简单离子分别为 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}， {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 核外电子数都是 {10}，具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故C错误；
D.元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物分别为偏铝酸、硫酸，硫酸是强酸，偏铝酸属于弱酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}}
C. {NO_{2}}
D. {NO}

A.} 二氧化碳密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误；
B.氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法，故B错误；
C.二氧化氮密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误；
D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力
B. 元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
D. 离子化合物中只能含离子键、极性共价键

A.} 形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；
B.原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故B正确；
C.第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
D.离子化合物一定含有离子键，可能含非极性共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {X} 与 {W} 形成的化合物中只含离子键
C. {W} 的氢化物的沸点一定高于 {Z} 的氢化物
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则两者形成的化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A、 {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B、若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、 {W} 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点， {W} 为 {C} 、 {Z} 为 {Si} 时， {W} 氢化物沸点较低，故C错误；
D、若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {R} 为原子序数依次递增的四种元素 {.} 其中 {X} 、 {Y} 同周期， {X} 的最高正价是最低负价绝对值的 {3} 倍， {Y} 、 {Z} 、 {R} 同主族， {R} 为人体所需的微量元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {{\,\!}^{127}R^{-}} 的核外含有 {54} 个电子
B. {Y} 、 {Z} 、 {R} 的氢化物的稳定性逐渐减弱
C. 有 {lmolY} 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为 {2mol}
D. 在含有 {Z} 单质的水溶液中，通入足量 {XO_{2}} 气体，则溶液由黄色变为无色

A、 {R} 为 {I}，原子序数为 {53}，则 {{\,\!}^{127}R^{-}} 应含有 {54} 个电子，故A正确；
B、根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则 {Y} 、 {Z} 、 {R} 的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、有 {lmolY} 的单质与水发生反应为： {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}，转移电子的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D、发生反应为： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2HI+H_{2}SO_{4}}，在含有 {I_{2}} 单质的水溶液中，通入足量 {SO_{2}} 气体，则溶液由黄色变为无色，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：遇到以下情况，采用的措施正确的是( )
A. 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
C. 汽油失火时，立即用水灭火
D. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的破玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

A.} 可燃性气体遇明火容易发生爆炸，家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机，可能引起爆炸，故A错误；
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上 {3\%-5\%} 的 碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.汽油密度比水小，加入水不能扑灭，故C错误；
D.双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 干冰、液态氯化氢都是电解质
B. {Na_{2}O} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物
C. 硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D. 根据是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体

A.} 液态氯化氢为电解质，而二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B. {Al_{2}O_{3}} 既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故A {l_{2}O_{3}} 为两性氧化物，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠的俗名，碳酸钠为碳酸盐，不属于碱，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故根据是否具有丁达尔效应，可区分溶液和胶体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g}
B. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
C. 标准状况下， {1} {mol} 任何物质体积均为 {22.4L}
D. 将 {0.1mol} {NH_{3}} 溶于 {1L} 水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为 {0.1mol/L}

A.H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g/mol}，故A错误；
B. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子物质的量为 { {3.01×10^{23}}{6.02 10^{23}}=0.5mol}，质量为 {0.5mol×64g/mol=32g}，故B正确；
C.标准状况条件下 {1mol} 气体体积为 {22.4L}，故C错误；
D.将 {0.1mol} {NH_{3}} 溶于 {1L} 水，溶液体积不是 {1L}，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于 {0.1mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
A.摩尔质量单位为 {g/mol}；
B.根据 {n= {N}{N_{A}}} 计算 {X} 气体的物质的量，再依据 {m=nM} 计算其质量；
C.标准状况条件下 {1mol} 气体体积为 {22.4L}；
D.物质的量浓度中体积为溶液体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO \;_{ 4 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}

A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成 {AgCl} 沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )
A. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
B. {C+H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}CO+H_{2}}
C. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
D. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

A.} 反应中 {O} 的化合价升高，水为还原剂，故A错误；
B.反应中，水中 {H} 元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
C.反应中，水中 {H} 元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；
D.反应中，水中 {H} 和 {O} 元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是( )
A. 同温同压下，相同质量的 {NO} 和 {C_{2}H_{4}(} 气体)体积相同
B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C. 同温同压下，相同体积的 {H_{2}} 和 {CO_{2}} 的原子数之比为 {2}： {3}
D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

A.} 根据 {n= {m}{M}} 可知，相同质量的 {NO} 和 {C_{2}H_{4}(} 气体)的物质的量之比为 {28g/mol}： {30g/mol=14}： {15}，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；
B.根据 {PV=nRT= {m}{M}RT}，则 {PM=ρRT}，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；
C.同温同压下，相同体积的 {H_{2}} 和 {CO_{2}} 分子数目相等，二者含有原子数目之比为 {2}： {3}，故C正确；
D.同温同体积的气体，根据 {PV=nRT} 可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，
故选： {A} ．
A.根据 {n= {m}{M}} 计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
B.根据 {PV=nRT= {m}{M}RT}，则 {PM=ρRT}，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
C.同温同压下，相同体积的 {H_{2}} 和 {CO_{2}} 分子数目相等；
D.同温同体积的气体，根据 {PV=nRT} 可知，气体压强之比等于物质的量之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 中性溶液： {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}(} 注： {Fe^{3+}} 沉淀的 {pH} 范围 {2.7～3.7)}
C. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性， {HSO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 都与 {HSO_{3}^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不可能大量共存，故B错误；
C.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. { {Kw}{c(H^{+})}=0.1mol/L}，即 {c(OH^{-})=0.1mol/L}，溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，氢离子、铝离子与亚硫酸氢根离子反应；
B.铁离子只能存在于酸性溶液；
C.该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
D.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考才能体会到它的乐趣 {.} 下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 将 {NaOH} 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 {OH^{-}} 浓度均减少到原来的 { {1}{2}}
C. {1.0×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}} 盐酸的 {pH=3.0}，则 {1.0×10^{-8}} {mol⋅L^{-1}} 盐酸的 {pH=8.0}
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液中，离子种类完全相同

A.} 导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误；
B.因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的 {c(OH^{-})} 比原来的一半还要大一些，故B错误；
C. {1.0×10^{-8}mol⋅L^{-1}} 盐酸呈酸性，溶液的 {pH} 小于 {7}，不可能大于 {8.0}，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液中阳离子都是 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，阴离子 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}，所以 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液中，离子种类完全相同，故D正确。
故选： {D}。
A.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关；
B.对弱电解质，稀释促进电离；
C. {1.0×10^{-8}mol⋅L^{-1}} 盐酸的 {pH} 只能无限接近 {7}，不可能大于 {7}；
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液中阳离子都是 {Na^{+}} 、 {H^{+}}，阴离子 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {0.5L} 的恒容密闭容器中发生反应： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，其中容器 {I} 中 {5min} 时到达平衡 {.} 下列说法中正确的是( )
温度 {/℃} 起始物成质的量 {/mol} 平衡物质的两 {/mol} 容器编马 {CO} {Cl_{2}} {COCl_{2}} {COCl_{2}} Ⅰ {500} {1.0} {1.0} {0} {0.8} Ⅱ {500} {1.0} {a} {0} {0.5} Ⅲ {600} {0.5} {0.5} {0.5} {07} | | | |
A. 容器 {I} 中前 {5min} 的平均反应速率 {v(CO)=0.16mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时 {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.55mol}
D. 若起始时向容器 {I} 加入 {CO0.8mol}， {Cl_{2}0.8mol}，达到平衡时 {CO} 转化率大于 {80\%} ．

A.} 容器 {I} 中前 {5min} 的平均反应速率 {v(COCl_{2})= { {0.8mol}{0.5L}}{5min}=0.32mol/L⋅Min^{-1}}，依据速率之比等于计量系数之比，则 {V(CO)=V(COCl_{2})=0.32mol/L⋅Min^{-1}}，故A错误；
B.依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度， {COCl_{2}} 物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C.依据方程式： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，可知：
{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，
起始浓度 {(mol/L)} {2} {2} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {1.6} {1.6} {1.6}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.4} {0.4} {1.6}
反应平衡常数 {K= {1.6}{0.4 0.4}=10}，平衡时 {CO} 转化率： { {1.6}{2}×100\%=80\%}；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，
起始浓度 {(mol/L)} {2} {2a} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {1} {1} {1}
平衡浓度 {(mol/L)} {1} {2a-1} {1}
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则： {K= {1}{1 (2a-1)}=10}，解得 {a=0.55mol}；
故C正确；
D. {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)} 为气体体积减小的反应，若起始时向容器 {I} 加入 {CO0.8mol}， {Cl_{2}0.8mol}，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于 {80\%}，故D错误；
故选： {C}。
A.依据 {V= { C}{ t}} 计算用 {COCl_{2}} 表示的反应速率，依据速率之比等于计量系数之比计算用 {CO} 表示速率；
B.Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，依据温度改变后 {COCl_{2}} 物质的量判断反应的热效应；
C.依据Ⅰ组数据计算反应平衡常数，Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同，依据平衡常数计算容器Ⅱ中起始时 {Cl_{2}} 的物质的量；
D. {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)} 为气体体积减小的反应，减压平衡向系数大的方向移动；