callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列 {A} 、 {B} 两种元素的原子序数，其中可以组成 {AB_{2}} 型离子化合物的是( )
A. {6} 和 {8}
B. {19} 和 {16}
C. {12} 和 {17}
D. {10} 和 {8}

A.6} 号元素是 {C}， {8} 号元素是 {O}，二者能形成共价化合物，故A错误；
B. {19} 号元素是 {K}， {18} 号元素是 {S} 元素，二者形成的化合物是 {K_{2}S}，故B错误；
C. {12} 号元素是 {Mg} 元素， {17} 号元素是 {Cl} 元素，二者形成的化合物是 {MgCl_{2}}，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；
D. {10} 号元素是 {Ne}， {8} 号元素是 {O}，二者不易形成化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的( )
A. 饱和的石灰水
B. 饱和的食盐水
C. 自来水
D. 烧碱溶液

A.虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故A错误；
B.饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B错误；
C.自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且吸收效果不好，故C错误；
D.因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向 {MgCl_{2}} 溶液中滴加过量氨水： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+4H^{+}+N{O}_{ {3}} =Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 将 {Cu} 粉加入到 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中： {2Fe^{3+}+3Cu=2Fe+3Cu^{2+}}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {Al{O}_{ {2}} +CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HC{O}_{ {3}} }

A.向 {MgCl_{2}} 溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Mg^{2+}+2NH_{3}· H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.将 {Cu} 粉加入到 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B. 吸热反应在常温下可能发生
C. 反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

A.} 吸热反应在不加热的条件下也能发生，如 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应常温下就能发生，故A错误；
B.吸热反应在不加热的条件下也能发生，如 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应常温下就能发生，故B正确；
C.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热 {.} 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故C正确；
D.拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数)( )
A. 在常温常压下， {11.2} 升氯气含有的分子数为 {0.5N_{A}}
B. 在常温常压下， {1} 摩尔气体含有的原子数为 {N_{A}}
C. {32 g} 氧气所含原子数目为 {2N_{A}}
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

A.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {11.2L} 氯气的物质的量小于 {0.5mol}，故分子数目小于 {0.5N_{A}}，故A错误；
B.氮气气体分子为双原子分子，故 {1} 摩尔气体含有的原子数是 {2N_{A}}，故B错误；
C. {32g} 氧气所含原子数目为： { {32g}{16/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}=2{N}_{A} }，故C正确；
D.由于气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B. 新制氯水中的所有物质都是电解质
C. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
D. 制造光导纤维的原料是晶体硅

A.} 水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A错误；
B.新制氯水中的主要存在物质为氯气、水、盐酸、次氯酸，其中氯气属于单质，故B错误；
C.某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故C正确；
D.晶体硅是制造半导体材料的原料，二氧化硅为制造光导纤维的原料，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C. 测溶液酸碱性时，须将 {PH} 试纸浸入待测液中
D. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中溶液颜色的变化，故A错误。
B.温度计不能用来搅拌液体，以防损坏，故B错误。
C.测溶液酸碱性时，不能将 {PH} 试纸浸入待测液中，故C错误。
D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，这样避免分离不彻底或引入杂质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素属于 {p} 区的是( )
A. 原子序数为 {1}， {2}， {7} 的元素
B. {O}， {S}， {P}
C. {Fe}， {Ar}， {Cl}
D. {Na}， {Li}， {Mg}

A.原子序数为 {1} 的 {H} 元素属于 {S} 区，故A错误；
B. {O}， {S}， {P} 最后填入的电子都是 {p} 电子，所以属于 {p} 区，故B正确；
C.铁属于 {d} 区，故C错误；
D.锂、钠最后填入的电子是 {s} 电子，属于 {s} 区，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. {NH_{4}Cl} 属于离子化合物
D. 在离子化合物 {CaCl_{2}} 中，两个氯离子间也存在离子键

A.} 离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故A错误；
B.金属元素与所有非金属元素之间不一定形成离子化合物，如 {Al} 与 {Cl} 形成的氯化铝为共价化合物，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中含有铵根离子与氯离子之间形成的离子键，为离子化合物，故C正确；
D.离子化合物 {CaCl_{2}} 中，两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {CH_{3}CO^{18}OH} 与 {CH_{3}OH} 发生酯化反应达到平衡后， {{\,\!}^{18}O} 仅存在于乙酸、水分子里
B. 在体积可变的密闭容器中在一定条件下 {2molSO_{2}} 和 {2molO_{2}} 发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}═2SO_{3}(g)}，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的 {81.25\%}，则 {SO_{2}} 转化率为 {70\%}
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显
D. 某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量 {CuSO_{4}} 固体(不考虑温度变化)，则此时产生 {H_{2}} 的化学反应速率加快

A.} 酯化反应实质是酸脱羟基醇脱氢， {CH_{3}CO^{18}OH} 与 {CH_{3}OH} 发生酯化反应达到平衡后， {{\,\!}^{18}O} 仅存在于乙酸、水分子里，故A正确；
B.一定条件下 {2molSO_{2}} 和 {2molO_{2}} 发生反应：折二氧化硫消耗物质的量为 {x}，
{2SO_{2}(g)+O_{2}═2SO_{3}(g)}
起始量 {(mol)} {2} {2} {0}
变化量 {(mol)} {x} {0.5x} {x}
平衡量 {(mol)2-x} {2-0.5x} {x}
达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的 {81.25\%}，气体物质的量之比等于气体体积比，
{(2-x+2-0,5x+x)=(2+2)×81.25\%}，
{x=1.5mol}，
{SO_{2}} 转化率 {= {1.5mol}{2}×100\%=75\%}，故B错误；
C.反应速率越快，反应现象不一定就越明显，如酸碱中和反应瞬间完成，但无明显现象出现，故C正确；
D. {Zn} 和硫酸的反应中加入少量的 {CuSO_{4}} 溶液，能置换出一定量 {Cu}，在溶液中形成 {Cu/Zn} 原电池，而加快化学反应速率，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：江苏省将大力实施“清水蓝天”工程 {.} 下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A. 迅速提升我省的家用汽车保有量
B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

A.} 迅速提升我省的家用汽车保有量，增大汽车尾气污染，故A错误；
B.生活污水脱氮除磷处理，可避免水体污染，减少赤潮、水化等污染，故B正确；
C.减少化石燃料的使用，可减少污染，低碳环保，故C正确；
D.减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，可减少酸雨、光化学烟雾的污染，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {σ} 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B. 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C. {2} 个原子形成多个共价键中，只有一个 {σ} 键，而 {π} 键可以是一个或多个
D. 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定

A. {σ} 键为 {s-s} 、 {s-p} 、 {p-p} 电子“头碰头”，所以 {σ} 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；
B.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
C. {2} 个原子形成多个共价键中，只有一个 {σ} 键，其余为 {π} 键，所以只有一个 {σ} 键，而 {π} 键可以是一个或多个，故C正确；
D.形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-}{∆}{=} H_{2}O+NH_{3}↑}
C. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.少量石灰水和碳酸氢钠反应时，钙离子和氢氧根按照 {1}： {2} 的物质的量之比进行反应，对应的离子方程式为：
{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+} {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故A错误；
B.铵盐和强碱共热会产生氨气，对应的离子方程式为： {O{H}^{-}+N{{H}_{4}}^{+} {∆}{=}{H}_{2}O+N{H}_{3}↑ }，故B正确；
C.电荷不守恒，钠和冷水反应： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C错误；
D.一水合氨为弱碱，不能拆，则离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH_{4}^{+\;}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池的总反应的离子方程式是 {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，该反应的原电池组成正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 正极 {Fe} {Fe} {Cu} {Cu} 负极 {Cu} {Cu} {Fe} {Fe} 电解质溶液 {CuSO_{4}} {H_{2}SO_{4}} {CuCl_{2}} 酒精 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe} 应作负极，可以是铜作正极，故A错误；
B.该装置中， {Fe} 易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；
C.该装置中， {Fe} 易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中氧原子数目与 {15.6g} {Na_{2}O_{2}} 中氧原子数一定相等的是( )
A. {6.72L} {CO}
B. {6.6g} {CO_{2}}
C. {8g} {SO_{3}}
D. {9.8g} {H_{2}SO_{4}}

A、不知 {V_{m}}，所以无法求出 {6.72L CO} 的物质的量，也就无法计算 {O} 原子的数目，故A错误；
B、 {n(CO_{2})= {6.6g}{44g/mol}=0.15mol}，二氧化碳分子数为 {N(CO_{2})=0.15N_{A}}，所含 {O} 个数为： {2×0.15N_{A}=0.3N_{A}}，故B错误；
C、 {n(SO_{3})= {8g}{64g/mol}=0.125mol}， {N(SO_{3})=0.125N_{A}}，所含 {O} 个数为： {3×0.125N_{A}=0.375N_{A}}，故C错误；
D、 {n(H_{2}SO_{4})= {9.8g}{98g/mol}=0.1mol}， {N(H_{2}SO_{4})=0.1N_{A}}，所含 {O} 个数为： {0.1N_{A}×4=0.4N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
依据 {n= {m}{M}}，计算出 {n}，代入 {N=n×N_{A}} 求得分子个数，根据微粒构成确定 {O} 原子数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的；有四位同学分别设计如下方案，其中说法不正确的是( )
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：用加热的方法可以除去 {KNO_{3}} 溶液中混有的 {Fe^{3+}}，说明含 {Fe^{3+}} 的盐水解是吸热的
C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

A.硝酸铵的溶解过程是吸热的，将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，和铵根离子水解无关，故A错误；
B.温度升高，有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来，可除去 {KNO_{3}} 溶液中混有的 {Fe^{3+}}，故B正确；
C.温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；
D.碱遇酚酞显红色，温度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，红色越深，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硝酸的说法正确的是 ( )
A. 硝酸能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，但不生成 {CO_{2}}
B. 硝酸可与 {Na_{2}S} 反应制得 {H_{2}S} 气体
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 常温下，铝和铁在浓 {HNO_{3}} 中“钝化”，说明铝和铁与浓 {HNO_{3}} 不反应

A.硝酸能与 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 反应，生成硝酸钠和 {CO} {{\,\!}_{2}}，故 {A} 错误；
B.硝酸具有强氧化性，而硫化钠中 {-2} 价的硫具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫的氧化物，故 {B} 错误；
C.过量的铜与一定量的浓 {HNO_{3}} 反应一开始是 {NO_{2}}，随着反应的进行，硝酸的浓度减小，等到了稀硝酸则有 {NO} 生成，故 {C} 正确；
D.钝化不是不反应，是氧化生成的氧化物阻止内部金属与酸继续反应，故 {D} 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下， {1mol} 氦气含有的原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6L} 四氯化碳含有的分子数为 {0.25N_{A}}
C. 常温常压下，氧气和臭氧 {(O_{3})} 的混合物 {32g} 中含有 {N_{A}} 个氧原子
D. 物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}} 的 {K_{2}SO_{4}} 溶液中，含 {2 N_{A}} 个 {K^{+}}

A.氦为单原子分子，故在常温常压下， {1mol} 氦气含有的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.标况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {32g} 臭氧和氧气中氧原子的物质的量为 {2mol}，个数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.没有溶液体积，无法计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 {SO_{2}}，产生沉淀
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉仍不溶
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 {NaHSO_{4}} 溶液，沉淀消失
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 {CuSO_{4}} 固体，速率不改变

A.CO_{2}} 和 {SO_{2}} 对应的酸比 {HCl} 弱，二者与 {BaCl_{2}} 不反应，没有沉淀产生，故A错误；
B.铜和稀硫酸不反应，加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体， {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，在酸性条件下与 {Cu} 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；
C.氨水呈弱碱性，向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水，生成 {Al(OH)_{3}}， {Al(OH)_{3}} 不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 {NaHSO_{4}} 溶液，沉淀消失，故C正确；
D.加入少量 {CuSO_{4}} 固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 从 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H=+1.9} {kJ/mol}，可知：金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

A.} 燃烧热是指在一定压强下， {1} {mol} 的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量，而这个反应中的水是气态，故A错误；
B.石墨转化成金刚石为吸热反应，故金刚石的能量高，不稳定，故B错误；
C.等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时，气态物质放出的热量多，故C错误；
D.化学能可转化为热能、光能等，反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )
A. {2C_{8}H_{18}(1) + 25O_{2}(g) = 16CO_{2}(g) + 18H_{2}O(l)} {ΔH=-11036.0 kJ/mol}
B. {C(s) + 1/2O_{2}(g) = CO(g)} {ΔH=-110.5 kJ/mol}
C. {S(s) + O_{2}(g) = SO_{2}(g)} {ΔH=-296.8kJ/mol}
D. {H_{2}(g)+ Cl_{2}(g) = 2HCl(g)} {ΔH =-184.6kJ/mol}

A.产物是稳定氧化物，但 {C_{8}H_{18}} 的化学计量数为 {2}，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. {C} 的化学计量数为 {1}，但产物 {CO} 不是稳定氧化物，所以不符合燃烧热的概念要求，故B错误；
C.产物是稳定氧化物， {S} 的化学计量数为 {1}，故C正确；
D.生成的为 {HCl}，不是稳定氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：( )
A. {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2NaCl}
B. {Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}
C. {2NaHCO_{3} { }{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)}

A.各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Fe} 和 {Cu} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {K_{a}} {(HCOOH)=1.77×10^{-4}}， {K_{a}} {(CH_{3}COOH)=1.75×10^{-5}}， {K_{b}} {(NH_{3}·H_{2}O) =1.76×10^{-5}}，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {HCOONa} 和 {NH_{4}Cl} 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者
B. 用相同浓度的 {NaOH} 溶液分别滴定等体积 {pH} 均为 {3} 的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH} 溶液至终点，消耗 {NaOH} 溶液的体积相等
C. {0.2 mol·L^{-1}} {HCOOH} 与 {0.1 mol·L^{-1}} {NaOH} 等体积混合后的溶液中： {c(HCOO^{-}) +} {c(OH^{-}) =c(HCOOH) +} {c(H^{+})}
D. {0.2mol·L^{-1}} {CH_{3}COONa} 与 {0.1mol·L^{-1}} 盐酸等体积混合后的溶液 {(PH < 7)c(CH_{3}COO^{-}) > } {c(Cl^{-}) > } {c(CH_{3}COOH) > } {c(H^{+})}

A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度： {CH_{3}COO_{-} > NH_{4}^{+} > HCOO^{-}}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})=0.1mol/L+c(H^{+})} 、 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})=0.1mol/L+c(OH^{-})}，水解程度 {NH_{4}^{+} > HCOO^{-}}，所以前者 {c(H^{+})} 大于后者 {c(OH^{-})}，所以浓度均为 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {HCOONa} 和 {NH_{4}Cl} 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A错误；
B. {pH} 相同的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH}，浓度： {c(HCOOH) < c(CH_{3}COOH)}，用相同浓度的 {NaOH} 溶液分别滴定等体积 {pH} 均为 {3} 的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH} 溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大， {pH} 、体积相同的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH}，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的 {NaOH} 体积多，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 {HCOOH} 和 {HCOONa}，甲酸电离程度大于水解程度，所以 {c(HCOOH) < c(Na^{+})}，所以得 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-}) > c(HCOOH)+c(H^{+})}，故C错误；
D.二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH} 和 {NaCl}，混合溶液的 {pH < 7}，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，甲酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}
C. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O═Na^{+}+H_{2}↑+OH^{-}}
D. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}

A.由于 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式为： {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}^{+}} {═Al} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑+2OH} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为： {Cu+2Ag} {{\,\!}^{+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Ag}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中的 { H} 能表示可燃物的燃烧热的是( )
A. {1/2H_{2}(g)+ 1/2Cl_{2}(g)= HCl(g)}； { H=-92.3kJ/mol}
B. {CH_{4}(g)+ 2O_{2}(g)= CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { H=-802.3kJ/mol}
C. {2H_{2}(g)+ O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)}； { H=-571.6kJ/mol}
D. {CO(g)+ 1/2O_{2}(g)= CO_{2}(g)}； { H=-283kJ/mol}

A.氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中 { H} 不等于燃烧热，故A错误；
B.燃烧热要求得到的氧化物必须是稳定的氧化物， {H_{2}O} 的状态必须为液态，故B错误；
C.热化学方程式中 {H_{2}} 的物质的量不为 {1mol}，热化学方程式中 { H} 不等于燃烧热，故C错误；
D.符合燃烧热的定义，热化学方程式中 { H} 代表燃烧热，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是
A. 钠块熔化成钠珠，浮在乙醇的上面，四处游动
B. 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为 {3∶1(} 同温同压)
C. 乙醇中羟基氢原子比水中氢原子活泼
D. 若钠与乙醇的反应速率比较快可能是乙醇中含有少量的水

A.钠的密度比乙醇大，钠块沉在乙醇的底部，故A错误；
B.乙醇中只有羟基氢才能与钠反应，则等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为 {1∶1(} 同温同压)，故B错误；
C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，故C错误；
D.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，若钠与乙醇的反应速率比较快可能是乙醇中含有少量的水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C. 放热的反应在常温下一定很容易发生
D. 反应热可用量热计测量

A.} 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故A正确；
B.化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故B正确；
C.放热反应有的需加热，有的不需加热 {.} 如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火，故C错误；
D.反应热一般可用量热计直接测量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下转化过程可以一步实现的是( )
A. {SO_{2}→H_{2}SO_{4}}
B. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}
C. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}
D. {Fe_{2}O_{3}→Fe(OH)_{3}}

A.} 二氧化硫与氯水反应生成盐酸与硫酸，所以 {SO_{2}→H_{2}SO_{4}}，能一步实现，故A正确；
B.二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以 {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}，不能一步实现，故B错误；
C.氧化铝不溶于水，与水不反应，所以 {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}，不能一步实现，故C错误；
D.氧化铝不溶于水，与水不反应，所以 {Fe_{2}O_{3}→Fe(OH)_{3}}，不能一步实现，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化硫与氯水反应生成盐酸与硫酸；
B.二氧化硅不溶于水，与水不反应；
C.氧化铝不溶于水，与水不反应；
D.氧化铁不溶于水，与水不反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{13}} C、 {{\,\!}^{18}O} 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A. 分子数和气体质量均不同
B. 分子数和电子数均相同
C. 质子数和中子数均相同
D. 分子数、原子数和中子数均相同

A.} 同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
B.同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个 {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 中质子数分别为 {15} 、 {14}，所以其电子数不同，故B错误；
C.同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个 {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子都是双原子分子，中子数都是 {17}，分子 {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 中质子数分别为 {15} 、 {14}，所以其质子数不同，故C错误；
D.同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等， {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子都是双原子分子，中子数都是 {17}，分子 {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 中质子数分别为 {15} 、 {14}，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A.} 根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；
B.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；
C.据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；
D.化合价变化为氧化还原反应的特征，根据化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. {28gC_{2}H_{4}} 所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
B. {1mol H_{2}O} 中所含的中子数为 {10N_{A}}
C. {2L0.1 mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中所含 {CO_{3}^{2-}} 的数目为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 与足量铁粉反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}

A.一个乙烯分子含有 {6} 个共用电子对， {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}，乙烯分子的个数为 {N_{A}} 个，因此含有共用电子对的数目为 {6N_{A}}，故A错误；
B. {1mol H_{2}O} 中所含的中子数为 {8N_{A}}，故B错误；
C. {2L0.1 mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {CO_{3}^{2-}} 发生水解，所含有的 {CO_{3}^{2-}} 的数目小于 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {2.24LCl_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，与足量铁粉反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号 {mol}
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定， {0.012kg} 碳原子所含有的碳原子数目为 {1} 摩尔

A.物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；
B.物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为 {mol}，故B正确；
C.物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
D.碳原子指指含有 {6} 个质子 {6} 个中子的原子，本选项未明确，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.该组溶液中离子之间不反应，能大量共存，且离子在水中都是无色，故A正确；
B. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 可生成沉淀，而不能大量共存，故B错误；
C. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 为蓝色，故C错误；
D. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 为浅绿色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：C、 {Si} 、 {S} 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )
A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 其二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 {O_{2}} 发生反应
D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SiO_{3} > H_{2}CO_{3}}

A.} 硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；
B.二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；
C.最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；
D.碳酸酸性大于硅酸，酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素 {Q} 、 {R} 、 {T} 、 {W} 在元素周期表中的位置如下，其中 {T} 所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {Q} {R} | | | |
| {T} {W} | | |
A. 离子半径： {T^{m+} > W^{n-}}
B. 非金属性： {Q < W}
C. {R} 的简单氢化物的水溶液呈酸性
D. {Q} 的氧化物都是酸性氧化物

A. {T^{m+}} 离子核外有 {2} 个电子层、 {W^{n-}} 核外有 {3} 个电子层，所以离子半径： {T^{m+} < W^{n-}}，故A错误；
B. {S} 原子得电子能力大于 {C} 原子，所以非金属性 {Q < W}，故B正确；
C. {R} 的氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故C错误；
D. {CO} 是不成盐氧化物，所以 {CO} 不属于酸性氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将两个铂电极插入 {KOH} 溶液中，向两极分别通入 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，构成甲烷燃料电池。己知，通入 {CH_{4}} 的一极，其电极反应式是： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}；通入 {O_{2}} 的一极，其电极反应式是： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}} 下列叙述不正确的是( )
A. 通入 {CH_{4}} 的电极为负极
B. 正极发生氧化反应
C. 燃料电池工作时，溶液中的 {OH^{-}} 向负极移动
D. 该电池使用一段时间后应补充 {KOH}

A.燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；
B.通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C.放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故C正确；
D.反应总方程式为 {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，消耗 {KOH}，应使用一段时间后应补充 {KOH}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子晶体的熔点通常都在 {200 ℃} 以下，下列数据是对应物质的熔点：
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 {Na_{2}O} {NaCl} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {BCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} | | | | | | | | |
| 熔点 {/℃} {920} {801} {1 291} {190} {-107} {2 073} {-57} {1 723} | | | | | | | | |
据此做出的下列判断中正确的是( )
A. {NaCl} 晶体溶于水，离子键被破坏
B. 表中只有 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体
C. 碳和硅是同一主族，故C {O_{2}} 和 {SiO_{2}} 的晶体类型相同
D. 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

A. {NaCl} 晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；
B.表中 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 和干冰的熔点都在 {200℃} 以下，都属于分子晶体，故B错误；
C. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
D.氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但 {AlCl_{3}} 属于共价化合物，是分子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中不正确的是
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na + 2H_{2}O = 2Na^{+}+ 2OH^{-} + H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： {2Fe^{3+}+ 2I^{-}= 2Fe^{2+}+ I_{2}}
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： {3Fe + 8H^{+}+ 2NO_{3}^{-}= 3Fe^{2+}+ 2NO↑+ 4H_{2}O}
D. {Al} 片置于 {NaOH} 溶液中，产生气体： {2Al + 2OH^{-}+ 2H_{2}O = 2AlO_{2}^{-}+ 3H_{2}↑}

A. {Na} 放入水中，产生氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.铁离子与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故B正确；
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄，反应生成的是铁离子，正确的离子方程式为： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Al} 片置于 {NaOH} 溶液中，产生气体，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书的正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {A1+3OH^{-}=A1(OH)_{3}↓}
B. 金属钠投入到水中： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. {FeCl_{2}} 溶液中滴加氨水： {Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}
D. 碳酸钡与稀盐酸反应： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中的离子方程式为 {2H} {{\,\!}_{2}} {O+2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.金属钠投入到水中正确的应当为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
C.漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，正确的离子方程式为 {F{e}^{2+}+2N{H}_{3}·{H}_{2}O=Fe(OH{)}_{2}↓+2NH_{4}^{+} }，故C错误；
D.碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应该为： {BaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+Ba} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 硫酸铜晶体失水
B. 石油分馏
C. 石油裂解
D. 煤的干馏

A.} 硫酸铜晶体失水发生反应： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O=CuSO_{4}+5H_{2}O}，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，属于化学变化，故C错误；
D.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 加热该液体，会看到液体先生成红褐色沉淀

A.胶体中分散质粒子直径在 {1-100nm} 之间，所以胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B.胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，故B正确；
C.饱和 {FeCl_{3}} 溶液中能电离出氯离子，加入硝酸银溶液可生成沉淀，故C错误；
D.这是个完全水解过程，加热一方面是加强水解，一方面是让 {HCl} 的浓度增加到饱和，以放出 {HCl} 气体，这样等水干后就全是 {Fe(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质 {(H^{+})} 作溶剂 {.} 电池总反应为： {C_{2}H_{5}OH+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇在电池的负极上参加反应
B. {1mol} {CH_{3}CH_{2}OH} 被氧化转移 {6mol} 电子
C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D. 电池正极的电极反应为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}→2H_{2}O}

A.} 由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正确；
B.负极反应式为 {C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}， {1molCH_{3}CH_{2}OH} 被氧化转移 {12mol} 电子，故B错误；
C.电子经外电路流向正极，故C正确；
D.正极氧气得电子生成 {H_{2}O}，电极反应式为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实现现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}
C. 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HClO}

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 {AgCl} 白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C.向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有 {H^{+}}，故C正确；
D.溶液中氯气、 {HClO} 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HClO}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：
 {①Si(s) + 3HCl(g) {{300}^{^{}}C}{=} SiHCl_{3}(g) + H_{2}(g)} {ΔH=-381kJ·mol^{-1}}；
 {②SiHCl_{3}(g) + H_{2}(g) {{900}^{^{}}C}{=} Si(s) + 3HCl(g)} 
对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是 ( )
A. 两个反应都是置换反应
B. 反应 {②} 是吸热反应
C. 两个反应互为可逆反应
D. 两个反应都是氧化还原反应

A.这两个反应中都有单质和化合物参加和生成，所以都属于置换反应，故A正确；
B.反应 {①} 是放热反应，则反应 {②} 是吸热反应，故B正确；
C.两反应的条件不同，不互为可逆反应，故C错误；
D.两个反应中 {Si} 、 {H} 元素化合价都发生变化，所以都有电子转移，为氧化还原反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯的方法是( )
A. 通过足量的 {NaOH} 溶液
B. 通过足量的溴水
C. 在 {Ni} 催化、加热条件下通入 {H_{2}}
D. 通过足量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.乙烷与乙烯通过足量的 {NaOH} 溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；
B.乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有 {C=C} 官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；
C.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；
D.通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )
A. 塑料
B. 有机玻璃
C. 淀粉
D. 高温结构陶瓷

A.塑料属于合成高分子化合物，故A错误；
B.有机玻璃属于合成高分子化合物，故B错误；
C.淀粉属于天然高分子化合物，故C正确；
D.高温结构陶瓷属于无机非金属新材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的碳与 {CO_{2}} 反应
D. 甲烷在 {O_{2}} 中的燃烧反应

A.金属与酸反应是氧化还原反应，但是放热反应，错误；
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是非氧化还原反应，错误；
C. {C} 与 {CO_{2}} 的反应是氧化还原反应，且是吸热反应，正确；
D.甲烷的燃烧是氧化还原反应，所有的燃烧反应是放热反应，错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A. 同密度、同压强的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 同温度、同体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
C. 同体积、同密度的 {C_{2}H_{4}} 和 {CO}
D. 同压强、同体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}

A.同密度、同压强的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}} 的摩尔质量相同，但二者质量不一定相相同，则物质的量不一定相同，二者含有分子数目不一定相等，故A错误；
B.同温度、同体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；
C.同体积、同密度的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}}，二者质量相同，且二者的摩尔质量相同，故二者物质的量相同，所以其分子数相等，故C正确；
D.同压强、同体积的 {N_{2}} 和 {O_{2}}，影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，所以含有分子数目不一定相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. 醋酸
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.NaOH} 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但 {NaOH} 的腐蚀性强，不能用浸有浓 {NaOH} 溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B.食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；
C.醋酸抑制氯气的溶解，不能吸收氯气，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
最终答案：D