callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U}。下列有关 {Th} 的说法正确的是
A. {Th} 元素的质量数是 {231}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {232}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同

A. {Th} 元素有 {2} 种核素， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的质量数分别是 {230}， {232}，故A错误；
B.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；
C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 的原子发生变化，不是化学变化，故C错误；
D.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关。下列过程中 没有发生化学变化的是( )
A. 硅胶作袋装食品的干燥剂
B. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 氯气作水杀菌消毒剂

A.硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故A正确；
B. 肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故B错误；
C.二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 ( )
A. 纯水也是一种电解质
B. 无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定， {c(H^{+})×c(OH^{-})} 是一个常数
C. 一定温度下， {0.1 mol·L^{-1}} 的磷酸溶液中 {H^{+}} 主要来自于酸的第一步电离
D. 强碱溶液中不存在 {H^{+}}

A.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。其电离方程式为 {H_{2}O} {⇌} {H^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)×c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=} {Kw}， {Kw} 是温度的函数，温度一定则其值一定，与溶液的酸碱性无关，故B错误；
C.磷酸为多元弱酸，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定， {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的磷酸溶液中 {H} {{\,\!}^{+}} 主要来自于酸的第一步电离，故C错误；
D.在温度一定时， {Kw=c(H^{+})×c(OH^{-})} 式中， {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 表示整个溶液中 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 的总浓度且其积是一个常数，强碱溶液中 {c(OH^{-})} 可能较大，但根据 {Kw=c(H^{+})×c(OH^{-})} 为一个定值得，溶液中肯定存在 {H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 能分别与 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 反应产生氧气，可用作供氧剂
B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C. {K_{2}FeO_{4}} 具有强还原性且被氧化生成 {Fe^{3+}}，可用于水的消毒和净水
D. 液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 能分别与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气，可以做供氧剂，故A正确；
B.硅胶多孔、吸水能力强，是一种固体干燥剂，常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C. {KFeO} {{\,\!}_{4}} 具有强氧化性且被还原生成 {Fe} {{\,\!}^{3+}}；铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的消毒和净水，故C错误；
D.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可以做制冷剂，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关烃的叙述正确的是( )
A. 分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃不一定是烷烃
B. 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
D. 分子式是 {C_{4}H_{8}} 的烃分子中一定含有碳碳双键

A.分子通式为 {C} {{\,\!}_{n}H} {{\,\!}_{2n+2}} 的烃一定是烷烃，故A错误；
B.烯烃中含有碳碳双键，能发生加成反应，若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应，如 {CH_{3}-CH═CH_{2}} 甲基上的氢能发生取代反应，故B错误；
C.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键，故C正确；
D. {.} 分子式为 {C} {4} {H} {8} 的烃可能是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
C. 乙酸与丙二酸互为同系物
D. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

A.汽油、煤油组成元素为碳氢，植物油组成元素为碳氢氧，三种物质均为混合物，故A错误；
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体，故B正确；
C.乙酸与丙二酸中羧基的数目不同，二者不是同系物，故C错误；
D.苯能与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应而与溴水不反应，能用苯萃取溴水中的溴，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠或者金属钾
B. 利用核磁共振氢谱
C. 利用红外光谱法
D. 利用质谱法

A.乙醇含有 {-OH}，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；
B.二者含有氢原子的种类不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故B正确；
C.二者含有的官能团和共价键的种类不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达的反应事实正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
B. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
C. 向碳酸钙中加入稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}

A.Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应的离子反应为 {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为 {2NH_{4}^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C.向碳酸钙中加入稀盐酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转换过程中，不涉及化学变化的是
A. 利用氢氧燃料电池提供电能
B. 利用太阳能分解水制备氢气
C. 利用水流驱动涡轮机发电
D. 利用植物秸秆为原料产生沼气

A.氢氧燃料电池的本质是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，生成了产物水，属于化学变化，故A错误；
B.水分解为新物质氢气和氧气，属于化学变化，故B错误；
C.利用水流驱动涡轮机发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料涉及纤维素的水解反应，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 可能的实验现象 解释 | | | |
| {A} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴入新制的氯水溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性： {Cl_{2} > Fe^{3+}} | | | |
| {B} 将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中 有白色沉淀生成 {CO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 反应生成 {BaCO_{3}} | | | |
| {C} 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {D} 向 {FeCl_{3}} 溶液中铜粉 溶液变蓝 {FeCl_{3}} 与 {Cu} 发生了置换反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {FeCl} {2} 溶液中滴入新制的氯水溶液，发生反应 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，有 {Fe^{3+}} 生成，溶液变黄色， 氧化性： {Cl} {2} { > Fe} {3+}，正确；
B.盐酸是强酸、碳酸是弱酸， {CO} {2} 不与 {BaCl} {2} 溶液反应生成沉淀，错误；
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有 {SO} {4} {2-} 、 {Cl-} 等，错误；
D.向 {FeCl} {3} 溶液中铜粉，发生反应 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，不是置换反应，错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11)} ( )
A. 该消毒液可用 {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}} 制备： {C{{l}_{2}}+2O{{H}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}C{{l}^{-}}+Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O}
B. 该消毒液的 {pH} 为 {12}： {Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O HClO+O{{H}^{-}}}
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 {HCl)} 混用，产生 {Cl_{2}}： {2{{H}^{+}}+C{{l}^{-}}+Cl{{O}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}C{{l}_{2}} +{{H}_{2}}O}
D. 该消毒液加白醋生成 {HClO}，可增强漂白作用： {C{{H}_{3}}COOH+Cl{{O}^{-}}{{\ \ \ \ \ \ }}HClO+C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}}

A.消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
B.饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11}，而消毒液的 {pH} 约为 {12}，因此溶液的 {pH} 主要不是由 {ClO^{-}} 的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
C.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生 {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.由于 {HClO} 酸性较弱，则 {NaClO} 可与醋酸反应生成 {HClO}，漂白性增强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
B. 对于某耗氧燃料电池 {.} 无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
C. 可以通过适当的电解装置实现反应 {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}
D. 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

A.} 铅蓄电池在放电过程中，正极发生 {PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，质量增大，故A错误；
B.正极上氧气得电子生成水或氢氧根离子， {O} 元素化合价由 {0} 价都降低到 {-2} 价，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气，故B正确；
C.实现反应 {2Ag+2H^{+}=2Ag^{+}+H_{2}↑}，银为阳极，电解质溶液可为稀硫酸，可实现该反应，故C正确；
D.电解精炼铜，粗铜含有锌、银、金等金属，被粗铜被氧化，纯铜为阴极，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 铁粉加入三氯化铁溶液中： {2Fe+Fe^{3+}═3Fe^{2+}}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. {FeCl_{2}} 溶液中加入氯水： {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {FeCl_{2}} 溶液中加入氯水的离子反应为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.水参加反应；
B.电荷不守恒；
C.反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D.反应生成氯化铁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是五种短周期元素，其原子序数依次增大。 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一主族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {X} 不能与元素 {Y} 形成化合物 {X_{2}Y_{2}}
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X} * {{\,\!}_{m}} * {Y > X} * {{\,\!}_{m}} * {R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

A.元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是具有相同电子层结构的离子 {( } {O} {{\,\!}^{2}} {‾} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+})}，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B.元素 {X} 与元素 {Y} 能形成 化合物 {X_{2}Y_{2}}，即 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C. {O} 元素的非金属性较 {S} 强，则氧的氢化物的稳定性比硫强，即氢化物的稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D.铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
A. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 的原子半径依次减小， {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 的离子半径也依次减小
B. 在第Ⅵ {A} 族元素的氢化物 {(H_{2}R)} 中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第 {2} 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A.一般来说电子层数多的离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的离子半径小。 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同， {Al} 的核电荷数大，离子半径较小， {Cl^{-}} 的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族中 {O} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子间存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C. {O} 元素、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性 {Cl > S}，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于强电解质的是( )
A. 盐酸
B. {CH_{3}} {COOH}
C. {H_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}
D. 酒精

A.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.醋酸是弱酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故B错误；
C. {H} {2} {SO} {4} 溶于水后完全电离氢离子和硫酸根离子，所以 {H} {2} {SO} {4} 属于强电解质，故C正确；
D.酒精不是电解质，属于非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对室温下 {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大
B. 使温度都升高 {20℃} 后，两溶液的 {pH} 均不变
C. 加水稀释 {100} 倍后，两溶液的 {pH} 均相同
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.加入醋酸钠后，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度降低， {PH} 增大，盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，使得溶液中氢离子浓度减小， {PH} 增大，两溶液的 {PH} 均增大，正确；
B.温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大， {PH} 减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，错误；
C.加水稀释，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加， {PH} 变化小于 {2}，盐酸中氢离子物质的量不变，盐酸 {PH} 变化为 {2}，但两溶液的 {PH} 均增大，错误；
D.由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度，锌足量，醋酸产生的氢气多，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量
B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取 {CO_{2}}，是为了控制 {CO_{2}} 生成的速率

A.} 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了反应更充分，增大反应速率，一定量物质完全燃烧放出的热量一定，不是为了获得更多的能量，故A错误；
B.钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化，银的活泼性差，故B错误；
C.氢氧燃料电池是反应中电子进行定向移动产生了电能，把化学能转化为电能，故C错误；
D.大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢，使用大理石与稀盐酸反应制取 {CO_{2}}，可以控制 {CO_{2}} 生成的速率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B. 常用元素周期表中第 {16} 、 {17} 列元素都是非金属元素
C. 同周期的元素电子层数相同
D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

A.原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如 {He} 为 {0} 族元素， {Mg} 为第Ⅱ {A} 族元素， {Fe} 为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为 {2}，故A错误；
B.第 {16} 、 {17} 列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，故B错误；
C.同周期的元素电子层数相同，故C正确；
D.D.电子层数相同的粒子，可能为原子与离子，阴阳离子的电子层相同时，阳离子在阴离子的下一周期，如 {O^{2-}} 与 {Na^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法正确的是( )
A. 把 {1 mol NaCl} 溶于 {1 L} 水中所得溶液的物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}}
B. 把 {0.1 mol NaCl} 投入 {100 mL} 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 {1 mol·L^{-1}}
C. 把 {7.4 g Ca(OH)_{2}} 放入烧杯并加水搅拌冷却后转移到 {100 mL} 容量瓶中并加水至刻度，浓度为 {1 mol·L^{-1}}
D. 需要配制 {48 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，应选用 {50 mL} 容量瓶

A. {1molNaCl} 溶于水中配成 {1L} 溶液所得溶液的物质的量浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B.不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
C.未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
D.没有 {48ml} 规格的容量瓶，故应选择大于 {48ml} 且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A. {2NaCl+2H_{2}O {电解}{=} 2NaOH+Cl_{2}↑+H_{2}↑} {ΔH > 0}
B. {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)} {ΔH < 0}
C. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)} {ΔH > 0}
D. {X_{2}Y_{2}(s)=X_{2}(g)+Y_{2}(g)} {ΔH < 0}

A.反应是吸热反应 { H > 0}， { S > 0}，低温下不能自发进行，故A错误；
B.反应是放热反应 { H < 0}， { S < 0}，高温下不能自发进行，故B错误；
C.反应是吸热反应 { H > 0}， { S > 0}，低温下不能自发进行，故C错误；
D.反应是放热反应 { H < 0}， { S > 0}，任意条件下能自发进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可能呈 {+2} 价的金属元素是( )
A. 核电荷数为 {13} 的元素
B. {M} 层比 {L} 层电子数少 {4} 个电子的元素
C. 质量数为 {24}，中子数为 {12} 的元素
D. 质量数为 {23}，质子数为 {11} 的元素

A.核电荷数为 {13} 的元素为铝，显 {+3} 价，故A错误；
B. {M} 层比 {L} 层电子数少 {4} 个电子的元素为硅元素，正价显 {+4} 价，故B错误；
C.质量数为 {24}，中子数为 {12} 的元素为镁元素，显 {+2} 价，故C正确；
D.质量数为 {23}，质子数为 {11} 的元素为钠元素，显 {+1} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈酸性的是( )
A. {pH=6.8} 的溶液
B. 常温下，由水电离的 {OH^{-}} 离子浓度为 {1×10^{-13}} {mol/L}
C. 加入酚酞，不显红色的溶液
D. 常温下，溶液中的 {H^{+}} 离子浓度为 {5×10^{-7}} {mol/L}

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，则 {pH=6.8} 的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的 {OH^{-}} 离子浓度为 {1×10^{-13}} {mol/L < 1×10^{-7}} {mol/L}，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，故B错误；
C.酚酞变色范围为 {8-10}，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，故C错误；
D.常温下，溶液中的 {H^{+}} 离子浓度为 {5×10^{-7}} {mol/L}，则溶液的 {pH < 7}，溶液呈酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 含 {1 mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸中有 {n(H^{+})=2n(SO_{4}^{2-})=2 mol}
B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低
C. 配制 {2.0 mol⋅L^{-1}} 的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D. 用铜电极电解 {2.0 mol⋅L^{-1}} 的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为 {2}： {1}

A.浓硫酸基本不电离，故A错误；
B.滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致 {HCl} 体积偏大，导致最终实验结果偏高，故B错误；
C.定容时俯视，会造成液体低于刻度线 {V} 变小，根据 {c= {n}{V} } 可以知道，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D.用铜电极电解 {2.0} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的硫酸，阳极是铜，电极本身失电子，不会生成气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Fe_{3}O_{4}} 可表示成 {(FeO·Fe_{2}O_{3})}，水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {O_{2}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是氧化剂， {Fe^{2+}} 是还原剂
B. 每生成 {1mol Fe_{3}O_{4}}，则转移电子数为 {2mol}
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:1}
D. 若有 {2mol Fe^{2+}} 被氧化，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 {0.5mol}

A. {Fe} 、 {S} 元素的化合价升高， {O} 元素的化合价降低，则 {O} {{\,\!}_{2}} 是氧化剂， {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}^{2-}} 和 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 是还原剂，故A错误；
B.每生成 {1molFe_{3}O_{4}} 即 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，由 {O} 元素的化合价变化可知，转移电子数为 {1mol×2×(2-0)=4mol}，故B错误；
C. {O_{2}} 是氧化剂， {S_{2}O_{3}^{2-}} 和 {Fe^{2+}} 是还原剂，由反应中的化学计量数可知， {3molFe^{2+}} 中有 {1mol} 不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 {1}： {(2+2)=1}： {4}，故C错误；
D.若有 {2molFe^{2+}} 被氧化，由电子守恒可知，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 为 { {2mol×(3-2)}{2×(2-0)}=0.5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为测定新制氯水的 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 热的浓盐酸可以除去试管内残留的 {MnO_{2}}
C. 在未知溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}
D. 施肥时，草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 与 {NH_{4}Cl} 混合使用，可以同时提供 {K} 、 {N} 两种有效成分

A.} 氯水具有漂白性，能漂白 {pH} 试纸，所以不能用 {pH} 试纸测定氯水 {pH} 值，应该用 {pH} 计测定，故A错误；
B.浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可以用热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的 {MnO_{2}}，故B正确；
C.在未知溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定存在 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.当施肥时草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 与 {NH_{4}Cl} 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使 {N} 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A.} 铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属， {Rb} 和铯密度大于水，故A错误；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化物，故B错误；
C.碱金属为活泼金属，与盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；
D.碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低，故D错误；
故选： {C} ．
A.铯是金黄色金属， {Rb} 和铯密度大于水；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C.碱金属为活泼金属，与盐酸反应生成盐和氢气；
D.金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的氯气通入 {30 mL} 浓度为 {10.00 mol/L} 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 共存体系。下列判断不正确的是( )
A. 与 {NaOH} 反应的氯气一定为 {0.15 mol}
B. {n(Na^{+})∶n(Cl^{-})} 可能为 {7∶3}
C. 若反应中转移的电子为 {n mol}，则 {n } 一定大于 {0.15 mol}
D. {n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO_{3})} 可能为 {7∶2∶1}

A、由于反应后体系中没有 {NaOH }，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 {n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaCl{O}_{3})=0.03L×10mol/L=0.3mol }，根据氯原子守恒有 {2n(C{l}_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaCl{O}_{3})=0.3mol }，故参加反应的氯气 {n(C{l}_{2})=0.15mol }，故A正确；
B、根据方程式 {C{l}_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+{H}_{2}O } 、 {3C{l}_{2}+6NaOH=5NaCl+NaCl{O}_{3}+3{H}_{2}O } 可知，氧化产物只有 {NaClO }， {n(N{a}^{+}):n(C{l}^{-}) } 最大为 {2:1 }，当氧化产物为 {NaCl{O}_{3} }， {n(N{a}^{+}):n(C{l}^{-}) } 最小为 {6:5 }，故 {6:5 < n(N{a}^{+}):n(C{l}^{-}) < 2:1 }， {7：3 > 2：1 }，故B错误；
C、根据方程式 {C{l}_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+{H}_{2}O } 、 {3C{l}_{2}+6NaOH=5NaCl+NaCl{O}_{3}+3{H}_{2}O } 可知，氧化产物只有 {NaClO }，转移电子数最少，为 {0.3mol× {1}{2}×1=0.15mol }，氧化产物只有 {NaCl{O}_{3} }，转移电子数最多，为 {0.3mol× {5}{6}×1=0.25mol }，故C正确；
D、令 {n(NaCl)=7mol }， {n(NaClO)=2mol }， {n(NaCl{O}_{3})=1mol }，生成 {NaCl } 获得的电子为 {7mol×1=7mol }，生成 {NaClO } 、 {NaCl{O}_{3} } 失去的电子为 {2mol×1+1mol×5=7mol }，得失电子相等，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14} 、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是( )
A. 氯水
B. 己烯
C. 苯
D. {KI} 溶液

A. 氯水与溴水互溶，混合后不分层，故A错误；
B. 己烯能和溴发生加成反应，溴水颜色褪去，生成无色的溴己烷不溶于水，密度比水大，静置后分为两层，有机层在下层，两层几乎均呈无色，故B错误；
C. 苯的密度小于水，不溶于水，苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，下层为水层近乎无色，上层为苯层呈橙红色，故C正确；
D. { KI} 溶液与溴水混合，发生反应 {2KI+Cl_{2}=2KCl+I_{2}}，溶液不分层，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法中正确的是
A. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C} 原子采取 {sp^{2}} 杂化
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间通过离子键结合
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C—N} 键的键长比金刚石中的 {C—C} 键的键长短

A. {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，则 {C_{3}N_{4}} 晶体是原子晶体，故A错误；
B.因为 {C} 的最外层有 {4} 个电子，每个电子与另一个 {N} 形成 {C-N(} 一对共用电子对)，因此一个碳原子连接 {4} 个 {N} 原子，价层电子对数为 {4}，为 {sp} {3} 杂化，故B错误；
C. {C} {3} {N} {4} 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键结合，故C错误。
D.因 {N} 的原子半径比 {C} 原子半径小，则 {C} {3} {N} {4} 晶体中， {C-N} 键的键长比金刚石中 {C-C} 键的键长要短，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 和 {W} 同主族， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. 元素 {Y} 分别与元素 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. 元素 {Z} 和元素 {Y} 、 {W} 均能形成离子化合物
D. 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素 {Y} 的氢化物

A.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是： {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别为氧化钠、二氧化硫，分别含有离子键、共价键，故B错误；
C.元素 {Z} 和元素 {Y} 、 {W} 形成的化合物为氧化钠、硫化钠，都是离子化合物，故C正确；
D.四中元素形成的氢化物，只有氢化钠是固态，所以沸点最高的是元素 {Z} 的氢化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是( )
A. 溴苯中的苯 {(NaOH} 溶液，分液)
B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)
C. 乙酸中的乙醇(金属钠，蒸馏)
D. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)

A.二者都不溶于氢氧化钠溶液，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.氧化钙可吸水水，且乙醇与氧化钙不反应，可用于分离，故B正确；
C.乙酸、乙醇分别含有羧基、羟基，二者都与钠反应，不能用钠除杂，故C错误；
D.酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 可以把乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B. 海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质
C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D. 从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制 {Ca(OH)_{2}}

A.} 海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；
B.海水中含有溴离子，要得到溴单质需要采用氧化剂氧化溴离子的氧化还原反应，发生化学变化，故B错误；
C.海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；
D.海滩上的贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，氢氧化钙用来吃的镁离子，用于海水提镁的生产原料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. {L} 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 {L} 层电子数相等
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

A.每个周期中元素的原子序数从小到大排列，重复出现，则元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的，故A正确；
B.由原子结构可知元素的位置，即元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故B正确；
C. {L} 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 {L} 层电子数不一定相等，例如 {K} 原子 {L} 层含有 {8} 个电子，但 {K} 是第 {IA} 族元素，故C错误；
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两个相同的容器中，一个盛有 {CO_{2}} 气体，另一个盛有 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 质量
D. 密度

A.同温同压下，气体的 {V_{m}} 相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；
B.同温同压下，气体的 {V_{m}} 相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；
C.同温同压下，气体的 {V_{m}} 相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；
D.同温同压下，气体的 {V_{m}} 相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 摩尔是物质的质量单位
B. 氢气的摩尔质量是 {2 g}
C. {1mo1 0H^{-}} 的质量是 {17 g}
D. {1mol} 气体所占的体积一定是 {22·4L}

A.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是 {g}，故A错误；
B.氢气的摩尔质量为 {2g/mol}，不是 {2g}，故B错误；
C.氢氧根离子的摩尔质量为 {17g/mol}， {1mol} 氢氧根离子的质量为 {17g}，故C正确；
D.气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同。本题未指明气体所处状况，无法计算 {1mol} 气体所占的体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13} 、电子层数相同的三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}。下列判断错误的是
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}
C. 非金属性： {X > Y > Z}
D. 单质氧化性： {X > Y > Z}

A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故B正确；
C.非金属性 {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C正确；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A. 农业生产中常常将草木灰(钾肥)和硫酸铵(氮肥)混合施肥，这样可以增强氮肥肥效
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释
D. 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

A.因为碳酸钾水解显碱性，硫酸铵水解显酸性，二者混合容易发生双水解，所以农业生产中如果将草木灰(钾肥)和硫酸铵(氮肥)混合施肥，就会降低氮肥肥效，故A错误；
B.明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故 {B} 错误；
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫是因为压强减小，气体从溶液中逸出，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A. {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g) ={H}_{2}O(g) } { H=-241.8KJ/mol }
B. {C{H}_{4}(g)+ {3}{2}{O}_{2}(g) =CO(g)+2{H}_{2}O(1) } { H=-607.3KJ/mol }
C. {C_{2}H_{4}(g)+3O_{2} (g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-1411.0KJ/mol }
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3kj/mol}

A.水是气态，不是稳定的化合物，故A不符合题意；
B. {CO} 不是稳定的化合物，应该生产二氧化碳，故B不符合题意；
C.符合燃烧热的定义，故C符合题意；
D.该反应是中和热，不是燃烧热，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {0.1mol·L^{-1}} 醋酸溶液的 {pH=a}，下列能使溶液 {pH=(a+1)} 的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的 {10} 倍
B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积 {0.2 mol/L} 盐酸
D. 提高溶液的温度

A.醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的 {10} 倍，氢离子浓度大于原来的 { {1}{10} }，所以 {pH < (a+1)}，故A错误；
B.加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液 {pH=(a+1)}，故B正确；
C.加入等体积的 {0.2 mol⋅L-1} 盐酸，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 值减小，故C错误；
D.提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 值减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中还可能大量存在的离子是
A. {Ag^{+}}
B. {Al^{3+}}
C. {Ca^{2+}}
D. {SO_{4}^{2-}}

A. {Ag} {+} 与 {OH^{-}} {CO} {3} {2} {-} 离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 离子与 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 与 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{4}^{2-}} 与 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1molNH_{3}} 含有 {N_{A}} 个氨分子
B. 标准状况下， {22.4L H_{2}0} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {lmolC0_{2}} 气体的体积约为 {22.4L}
D. {71gCl_{2}} 含有的氯原子数为 {N_{A}}

A. {1molNH_{3}} 含有 {N_{A}} 个氨分子，故A正确；
B.标准状况下水不是气体，不适用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4}，故 {lmolC0_{2}} 气体的体积大于 {22.4L}，故C错误；
D. {71gCl_{2}} 的物质的量是 {1mol}，含有的氯原子数为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有 {KI} 溶液的试管中加入一定量 {CCl_{4}} 后，滴加少量氯水，振荡， {CCl_{4}} 层变成紫色，继续滴加氯水，振荡， {CCl_{4}} 层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成
B. {CCl_{4}} 层颜色变浅是因为 {I_{2}} 变成 {I^{-}}
C. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {Cl_{2}} 生成
D. {CCl_{4}} 层颜色变无色是因为有 {I_{2}} 的升华

A. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成，故A正确；
B. {CCl_{4}} 层颜色变浅是因为 {I_{2}} 被氯气氧化为碘酸根离子，碘酸根离子无色，故B错误；
C. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成，故C错误；
D.氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，随反应的进行，所以颜色变浅直到无色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铵盐的说法正确的是( )
A. 铵盐受热分解都产生 {NH_{3}}
B. 铵盐都易溶与水，所含的 {N} 不一定都呈 {-3} 价
C. {NH_{4}Cl} 和 {NaCl} 固体混合物可用升华法分离
D. 实验室制氨气可用离子方程式表示为： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}0}

A.硝酸铵分解不生成氨气， {NH_{4}NO} {3} { {∆}{=} N_{2}O↑+2H_{2}O}，故错误A错误；
B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈 {-3} 价，其中硝酸根离子中氮元素是 {+5} 价，故B正确；
C.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解， {NH_{4}Cl} 和 {NaCl} 的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故C错误；
D.实验室制氨气用氯化铵固体与强氧化钙固体混合加热，不属于离子反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( )
A. 金属钠
B. 溴水
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液

A.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应现象不同，可鉴别，故A错误；
B.乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；
C.乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；
D.乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 符合 {CnH_{2}n} 的烃属于烯烃
B. 烷烃均能与氯水反应
C. {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为 {NA(NA} 为阿伏伽德罗常数的值)
D. 具有同一通式的不同有机物互为同系物

A.符合 {C_{n}H_{2n}} 的烃可能是烯烃，也可能是环烷烃，故A错误；
B.烷烃均能在光照条件下与氯气发生取代反应，但不能与氯水反应，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}， {14g} 混合气体中 {1mol} 的 {CH_{2}}，含碳原子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.烯烃和环烷烃具有同一通式，但碳原子数不同的烯烃和环烷烃结构不同，不是同系物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 增大压强，化学反应速率一定增大
D. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

A.任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；
B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；
C.增大压强，对有气体参加的反应，化学反应速率可能增大，而不是所有的化学反应，故C错误；
D.决定反应速率的主要因素是反应物的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到 {NaOH} 、 {Cl_{2}} 和 {H_{2}}。有关电解产物的说法正确的是
A. {H_{2}} 不能在 {C1_{2}} 中燃烧
B. 在阳极得到 {H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH} 是弱碱
D. {Cl_{2}} 可用于制造漂白粉

A. {H_{2}} 能在 {Cl_{2}} 中燃烧生成氯化氢，故A错误；
B.在阳极上生成氯气，故B错误；
C.氢氧化钠是强碱，故C错误；
D.氯气和氢氧化钙之间反应可以得到漂白粉，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氢氧化钠的摩尔质量是 {40g}
B. {1mol} 氢氧根离子的质量是 {17g}
C. {1mol} 氮的质量是 {14g/mol}
D. 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

A.} 氢氧化钠的摩尔质量为 {40g/mol}，故A错误；
B. {1mol} 氢氧根离子的质量为： {17g/mol×1mol=17g}，故B正确；
C.质量的单位为 {g}，且没有指出是氮气还是 {N} 原子，故C错误；
D.摩尔质量的单位为 {g/mol}，相对原子质量没有单位，二者单位不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是 ( )
A. {I_{2}} 能与 {NaOH} 溶液反应
B. 已经制得 {ICl} 、 {IBr} 等卤素互化物
C. 碘 {(I_{2})} 易溶于 {KI} 等碘化物溶液，形成 {I_{3}^{-}} 离子
D. 已经制得 {I(NO_{3})_{3}} 、 {I(ClO_{4})_{3}·2H_{2}O} 等含 {I^{3+}} 的盐

A.碘和氢氧化钠溶液反应生成 {NaI} 、 {NaIO}，都生成阴离子，不能体现金属性，故A错误；
B. {IBr} 、 {ICl} 是共价化合物，这些化合物中都不存在碘元素的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故B错误；
C.碘 {(I_{2})} 易溶于 {KI} 等碘化物溶液形成 {I_{3}^{-}} 离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故C错误；
D.制得 {I(NO} {3} ) {3} 、 {I(ClO} {4} ) {3} {·2H} {2} {O} 等含 {I^{3+}} 的离子化合物，有单独碘的阳离子存在，说明具有金属的特性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {N_{2}}
B. {PCl_{5}}
C. {Li_{2}O}
D. {H_{2}S}

A. {N_{2}} 中含有三键，其结构式为 {N≡N}， {N} 原子的最外层电子 {8}，满足 {8} 电子稳定结构，故A正确；
B. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {Li_{2}O} 中， {Li} 元素最外层有 {2} 个电子，不都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {H_{2}S} 中， {S} 原子的最外层电子为： {6+|-2|=8}， {H} 原子的最外层电子为： {1+1=2}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：A