callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素 {X} 与元素 {Y} 只能形成一种化合物
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A. {Y} 是 {O} 元素， {Z} 是 {Na} 元素， {W} 是 {Al} 元素， {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B.氢元素与氧元素可以形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 {O > S}，所以氢化物稳定性 {Y > R}，故C正确；
D. {R} 为 {S} 元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸 {.W} 为 {Al} 元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 钠加入水中： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. {FeS} 溶液中加入稀硝酸： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+2H_{2}S↑}
D. {0.01mol/L} {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.钠加入水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体的离子反应为： {NO_{3}^{-}+FeS+4H^{+}═Fe^{3+}+S↓+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照物质的量之比 {1}： {2} 反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 按照物质的量之比 {1}： {2} 反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 {SO_{2}} 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性： {SO_{3}^{2-} > I^{-} > Cl^{-})}。
酒样 { [{边通}N_{2}{边煮沸}]{{足量稀}H_{2}SO_{4}}} 气体 { [{吸收}]{{试剂}A}} 溶液 { [{滴定}]{{试剂}B}} 数据处理
下列说法不正确的是( )
A. 若试剂 {A} 选择氯水，则试剂 {B} 可选择 {NaOH} 标准液
B. 通入 {N_{2}} 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D. 若试剂 {A} 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 {B} 可选择 {I_{2}} 标准液

A.} 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择 {NaOH} 标准液，故A错误；
B.氮气不溶于水，可将溶液中的气体赶出，以减少实验误差，故B正确；
C.亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故C正确；
D.若试剂 {A} 选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂 {B} 可选择 {I_{2}} 标准液，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 任何化学反应都伴随有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

A.} 任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化 {.} 有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；
B.化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生 {.} 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故B错误；
C.化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化 {.} 根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量 {.} 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应 {.} 吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；
故选： {B} ．
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 {.} 而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①1mol} {H_{2}} 分子中化学键断裂时需要吸收 {436kJ} 的能量
 {②1mol} {Cl_{2}} 分子中化学键断裂时需要吸收 {243kJ} 的能量
 {③} 由 {H} 原子和 {Cl} 原子形成 {1mol} {HCl} 分子时释放 {431kJ} 的能量
下列叙述正确的是( )
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}
B. 氢气和氯气反应生成 {2mol} 氯化氢气体，反应的 { H=183kJ/mol}
C. 氢气和氯气反应生成 {2mol} 氯化氢气体，反应的 { H=-183kJ/mol}
D. 氢气和氯气反应生成 {1mol} 氯化氢气体，反应的 { H=-183kJ/mol}

A.} 热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 的反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431} {kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，故 {1mol} 氢气与 {1mol} 氯气反应时放出热量为 {183KJ}， { H=-183kJ/mol}，故B错误；
C.反应热 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431} {kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，故 {1mol} 氢气与 {1mol} 氯气反应时放出热量为 {183KJ}， { H=-183kJ/mol}，故C正确；
D.当生成 {1mol} 氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半， { H=-91.5kJ/mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 和 {CO} 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A. 降低压强能加快化学反应速率
B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率
D. 增大压强可以加快此反应的速率

A.} 对于有气体参加的化学反应，降低压强，化学反应速率减慢，故A错误；
B.催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，可以加快化学反应速率，故B正确；
C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；
D.对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，增大压强，浓度增大，反应速率增大，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {NH_{4}Cl} 溶液呈酸性说明 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质
B. {CH_{3}COONa} 溶液中 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}
C. 常温下相同 {pH} 的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液中水电离出的 {OH^{-}} 浓度相同
D. 常温下，在 {1} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

A.NH_{4}Cl} 溶液水解呈酸性，可知为强酸弱碱盐，则 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，故A正确；
B.醋酸钠溶液中阴离子水解显碱性，即 {CH_{3}COO^{-}} 发生水解，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C. {NaOH} 抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，则相同 {pH} 的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液中水电离出的 {OH^{-}} 浓度不同，故C错误；
D.盐酸中加入等体积等浓度的氨水，反应生成氯化铵，溶液体积增大，离子浓度比原来小，则溶液导电能力减弱，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A. 将 {pH} 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 {pH}
B. 称量一定质量 {NaOH} 固体时，应将 {NaOH} 放在托盘上的纸上称量
C. 配制一定物质的量浓度的 {NaCl} 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 {3\%〜5\%} 的 {NaHCO_{3}} 溶液

A.pH} 试纸不能润湿，应选干燥的 {pH} 试纸测定稀盐酸的 {pH}，故A错误；
B. {NaOH} 潮解，具有腐蚀性，应将 {NaOH} 放在左侧托盘上的小烧杯中称量，故B错误；
C.发现液面低于刻度线，为正常现象，不能再加水，故C错误；
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上 {3\%〜5\%} 的 {NaHCO_{3}} 溶液，操作合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B. 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物一定互为同系物
C. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
D. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}

A.} 互为同系物的有机物必须具有相似结构，若结构不同，则一定不属于同系物，如环烷烃与单烯烃之间通式相同，但是它们的结构不同，所以具有相同通式的有机物不一定互为同系物，故A正确；
B.分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物，若结构不同，一定不属于同系物，如：碳原子数不同的环烷烃与单烯烃之间，分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，由于它们的结构不同，一定不属于同系物，故B错误；
C.分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物，二者都属于烷烃，结构相似，满足同系物的概念，所以二者一定互为同系物，故C正确；
D.根据同系物的概念“分子间相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )
A. 制取乙酸乙酯时，先将 {1} 体积的酒精倒入 {3} 体积的浓硫酸中
B. 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
D. 制乙烯时，用量程为 {100℃} 的温度计代替量程为 {300℃} 的温度计，测反应液的温度

A.浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；
B.配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量 {AgNO_{3}} 溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C.金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
D.制取乙烯的实验温度为 {170℃}，应用量程为 {300℃} 的温度计，不能使用 {100℃} 温度计，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 乙烯可以发生加成反应，常用作植物生长调节剂、水果催熟剂
B. 三硝基甲苯 {(TNT)} 不溶于水，可用作烈性炸药
C. 卤代烃性质稳定，可用作有机溶剂
D. 乙炔可燃(氧炔焰温度可达 {3000℃} 以上)，氧炔焰常用作焊接金属

A.} 乙烯具有催熟效力，可以用作植物生长调节剂，水果催熟剂，与能发生加成反应无关，故A错误；
B. {TNT} 是一种烈性炸药，可用作烈性炸药，与水溶液性无关，故B错误；
C.卤代烃为有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，可用作有机溶剂，与性质稳定无关，故C错误；
D.乙炔可燃(氧炔焰温度可达 {3000℃} 以上)，氧炔焰常用作焊接金属，故D正确；
故选： {D} ．
A.乙烯为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂；
B. {TNT}，是一种烈性炸药；
C.卤代烃为有机物，性质稳定，依据相似相溶的理论可以判断其溶解性；
D.乙炔可燃产生大量的热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A. 金属被腐蚀的本质是： {M+nH_{2}O=M(OH)_{n}+ {n}{2}H_{2}↑}
B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 白铁(镀锌铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀件被氧化

A.} 金属被腐蚀的本质是金属失去电子 {M-ne→M^{n+}}，金属在发生腐蚀时不一定有氢气生成，故A错误；
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，所以首先是铁被氧化，故B错误；
C.金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极，则作负极的锌易被腐蚀，即镀层易被腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极
D. 电解稀硫酸制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时铜作阳极

A.} 铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；
B.电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C.在镀件上电镀铜时，镀件作阳极，镀层铜作阳极，故C错误；
D.电解稀硫酸制取氢气和氧气时，如果用铜作阳极，则阳极上是铜放电而不是氢氧根离子放电，所以得不到氧气，应该用惰性电极作阳极，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98}
B. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含的氧原子数相同
C. 等物质的量的 {CO} 与 {CO_{2}} 中所含碳原子数之比为 {2}： {7}
D. 将 {98g} {H_{2}SO_{4}} 溶解于 {500mL} 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 {2mol/L}

A.H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g/mol}，故A错误；
B.等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中含有 {O} 的质量相等，根据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，二者所含的氧原子数相同，故B正确；
C.等物质的量的 {CO} 与 {CO_{2}} 中所含碳原子数相同，含有碳原子数之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.将 {98g} {H_{2}SO_{4}} 溶解于 {500mL} 水中，所得溶液的体积不是 {500mL}，则硫酸的物质的量浓度不是 {2mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下， {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，生成二氧化碳和水，故B错误；
C.酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合溶液无色要求，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都能与水反应生成相应的酸
B. 硅可以用做半导体材料， {SiO_{2}} 可用于制光导纤维
C. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点

A.} 二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；
B.硅处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料；光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故B正确；
C.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠不便于打开，所以不能用玻璃塞，故C错误；
D.人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制取 {ClO_{2}} 的化学反应： {2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}═2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}，下列说法中正确的是( )
A. {NaClO_{3}} 在反应中失去电子
B. {SO_{2}} 在反应中被氧化
C. {H_{2}SO_{4}} 在反应中作氧化剂
D. {1} {mol} 氧化剂在反应中得到 {2} {mol} 电子

A.NaClO_{3}} 在反应中 {Cl} 元素由 {+5} 价降低到 {+4} 价，得电子，被还原，故A错误；
B. {SO_{2}} 在反应中 {S} 元素化合价由 {+4} 价升高到 {+6} 价，失电子，被氧化，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D.反应中 {Cl} 元素由 {+5} 价降低到 {+4} 价，则 {1mol} 氧化剂在反应中得到 {1mol} 电子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写不正确的是( )
A. 少量二氧化硫与苛性钠溶液反应： {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 过量稀盐酸加入纯碱中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 铜粉与稀硫酸溶液反应： {Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为 {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故C错误；
D.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中 {HNO_{3}} 既表现出酸性又表现出强氧化性的是( )
A. 稀硝酸与 {CuO} 反应
B. 稀硝酸与 {NaOH} 溶液反应
C. 浓硝酸与灼热的碳反应
D. 浓硝酸与铜反应

A.} 稀硝酸与 {CuO} 反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B.稀硝酸与 {NaOH} 溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C.浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、 {NO} 和水， {N} 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
B. 检验铵盐方法：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
C. {.} 制取硝酸铝方法：用 {AlCl_{3}} 溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀 {HNO_{3}}
D. 等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与足量盐酸反应，后者放出的 {CO_{2}} 多

A.H} 为短周期元素， {H} 原子只有一个电子，当 {H} 原子失去一个电子后没有电子，不满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B.浓硫酸不具有挥发性，可用浓盐酸，正确的检验铵盐方法为：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，故B错误；
C.氨水为弱碱，用 {AlCl_{3}} 溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，再加稀 {HNO_{3}} 可获得硝酸铝，故C正确；
D.等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与足量盐酸反应，所有 {C} 元素都转化成二氧化碳，则二者放出的 {CO_{2}} 的量相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中华人民共和国安全生产法 {》} 指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针 {.} 下列做法不正确的是( )
A. 面粉生产车间应严禁烟火
B. {NH_{3}} 泄露时向空中喷洒水雾
C. 含 {Cl_{2}} 的尾气用碱溶液处理后再排放
D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

A.} 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；
B.氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C.氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，含 {Cl_{2}} 的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；
D.钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，故D错误；
故选： {D} ．
A.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；
B.氨气极易溶于水；
C.氯气能够与碱反应，被碱液吸收；
D.钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 {CO_{2}}
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

A.} 液氨汽化吸收大量的热，所以可以用于液氨做制冷剂，故A错误；
B.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 {CO_{2}}，故C错误；
D.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物，故D正确；
故选： {D} ．
A.液氨汽化吸收大量的热；
B.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃；
C.浓硫酸做干燥剂是因为具有吸水性；
D.二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，具有漂白性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 {18}， {X} 与 {Z} 同主族， {Y} 原子的最外层电子数等于周期数， {W} 的单质在常温下为气体 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. 简单氢化物的稳定性： {W > Z}
C. 元素 {X} 的单质只存在两种同素异形体
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为 {r(Y) > r(Z) > r(X)}，故A错误；
B.非金属性 {W > Z}，则简单氢化物的稳定性： {W > Z}，故B正确；
C.碳元素的单质有金刚石、石墨、 {C_{60}} 、 {C_{70}} 等，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝、高氯酸，只发生高氯酸与氢氧化铝的反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HC1 [ ]{MnO_{2}}C1_{2} {{石灰水}}{ }Ca(ClO)_{2}(aq)}
B. {Al^{3+} {{过量氨水}}{ }A1O_{2}^{-} {CO_{2}}{ }Al(OH)_{3}}
C. {A1 {Na(OH)(aq)}{ }NaA1O_{2}(aq)} { { }{ }NaAlO_{2}(s)}
D. {MgO(s)} { {HNO_{3}(aq)}{ }Mg(NO_{3})_{2}(aq) {{电解}}{ }Mg(s)}

A.} 二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；
B.铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；
D.氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.lmol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡向正向移动，溶液中 {c(H^{+})} 增大
B. 加水，平衡向正向移动， { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 增大
C. 通入少量 {HCl}，平衡逆向移动，溶液中 {c(H^{+})} 减少
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

A.} 加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误；
B.加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 减小，故B错误；
C.通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D.加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素性质的递变规律正确的是( )
A. 原子半径： {Be < B < C < N}
B. 第一电离能： {B < Be < Mg < Na}
C. 元素的电负性： {O > N > P > Si}
D. 气态氢化物的稳定性： {NH_{3} < CH_{4} < PH_{3} < SiH_{4}}

A.Be} 、 {B} 、 {C} 、 {N} 位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 {Be > B > C > N}，故A错误；
B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外 {Be} 核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能： {Be > B > Mg > Na}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性： {O > N > P > Si}，故C正确；
D.非金属性 {N > P > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故D错误。
故选： {C}。
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B.根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大判断；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出 {H^{+}} 的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸
B. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
C. 含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强
D. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数均为 {1}，但它们的酸性不相近， {H_{3}PO_{4}} 是中强酸而 {H_{2}CO_{3}} 是弱酸

A.} 含氧酸中 {H} 原子个数与酸的元数不一定相等，如 {H_{3}PO_{3}} 为一元酸，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，但是该元素的所有含氧酸的酸性不一定都强，如 {HClO} 为弱酸，故B错误；
C.含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故C错误；
D. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数均为 {1}，但它们的酸性不相近，磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D正确；
故选： {D}。
A.含氧酸中 {H} 原子个数与酸的元数不一定相等；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外；
C.含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸；
D. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数均为 {1}，磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是( )
A. 用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”
B. 用工业石蜡给瓜子“美容”
C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D. 用工业酒精勾兑白酒

A.} 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化 {.} 故A错误；
B.用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化 {.} 故B错误；
C.硫磺燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化 {.} 故C正确；
D.用工业酒精勾兑白酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化 {.} 故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 为有色离子， {OH^{-}} 与 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {CS_{2}} 为 {V} 形的极性分子
B. {ClO_{3}-} 的空间构型为平面三角形
C. {SF_{6}} 中有 {6} 对完全相同的成键电子对
D. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}} 的中心原子均为 {sp^{2}} 杂化

A.CS_{2}} 与 {CO_{2}} 分子构型相同，二氧化碳的分子结构为 {O=C=O}，则 {CS_{2}} 的结构为 {S=C=S}，属于直线形分子，故A错误；
B. {ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(7+1-2×3)=4}，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C. {SF_{6}} 中 {S-F} 含有一个成键电子对，所以 {SF_{6}} 中含有 {6} 个 {S-F} 键，则分子中有 {6} 对完全相同的成键电子对，故C正确；
D. {SiF_{4}} 中 {Si} 的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(4-1×4)=4}， {SO_{3}^{2-}} 中 {Si} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(6+2-2×3)=4}，所以中心原子均为 {sp^{3}} 杂化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 下，取 {0.2mol⋅L^{-1}} {HX} 溶液与 {0.2mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=8}，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. 混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 小于 {0.2} {mol⋅L^{-1}} {HX} 溶液中由水电离出的 {c(H^{+})}
B. {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.2} {mol⋅L^{-1}}
C. {c(Na^{+})-c(X^{-})=9.9×10^{-7}} {mol⋅L^{-1}}
D. {c(OH^{-})=c(HX)+c(H^{+})=1×10^{-8}} {mol⋅L^{-1}}

A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})} 大于 {0.2mol⋅L^{-1}HX} 溶液中由水电离出的 {c(H^{+})}，故A错误．
B、溶液混合后，溶液的体积扩大 {1} 倍，离子的浓度缩小 {1} 倍，根据物料守恒知 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.1mol⋅L^{-1}}，故B错误．
C、溶液呈电中性，所以 {C(H^{+})+C(Na^{+})=c(X^{-})+C(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})-c(X^{-})=C(OH^{-})-C(H^{+})=10^{-6}mol/L-10^{-8}mol/L=9.9×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故C正确．
D、根据物料守恒知 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.1mol⋅L^{-1}}，根据电荷守恒得 {C(H^{+})+C(Na^{+})=c(X^{-})+C(OH^{-})}，所以 {c(OH^{-})=c(HX)+c(H^{+})}，溶液中氢离子浓度为 {10^{-8}mol/L}，所以氢氧根离子浓度大于 {1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的( )
A. 原子序数 {X < Y}
B. 原子半径 {X < Y}
C. 离子半径 {X < Y}
D. 原子最外层电子数 {X > Y}

A. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期，原子序数 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，原子半径大于同周期与 {Y} 处于同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故B错误；
C. {A} 元素的阳离子与 {B} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 {X < Y}，故C正确；
D. {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，原子最外层电子数 {X < Y}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 最外层电子排布为 {ns^{2}} 的元素一定处于周期表Ⅱ {A} 族
B. 主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}
C. 亚硫酸的酸性比硫酸强
D. 金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

A.} 最外层电子排布为 {ns^{2}} 的元素可能处于Ⅱ {A} 族，可能不处于Ⅱ {A} 族，如氦原子核外电子排布为 {ns^{2}}，处于零族，过渡元素中一些元素的最外层电子排布也为 {ns^{2}}，故A错误；
B.为 {MgCl_{2}}，二者原子序数之差为 {5}，若为 {CO_{2}}，二者原子序数相差 {2}，故B正确；
C.同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强，故硫酸的酸性比亚硫酸强，故C错误；
D.电负性越大，对键合电子的吸引越强，非金属元素的电负性比金属元素的电负性大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中， {A} 金属的活动性肯定比 {B} 金属强的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多
C. {1} {mol} {A} 从酸中置换出 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1} {mol} {B} 从酸中置换出 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多
D. {A} 元素的电负性比 {B} 元素的电负性小

A.A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Ca} 的金属性大于 {Li}，故A错误；
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子的电子层数多，不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Fe} 的金属性小于 {Na}，故B错误；
C. {1mol} {A} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1mol} {B} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多，说明 {A} 失电子比 {B} 多，不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，故C错误；
D. {A} 元素的电负性比 {B} 元素的电负性小，说明 {A} 的活动性大于 {B}，则 {A} 的金属性大于 {B}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
B. {c(H^{+})= {K_{w}}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{3+}} 有颜色，不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})= {K_{w}}} 的溶液呈中性， {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，且二者发生互促水解反应，故B错误；
C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，可能呈酸性或碱性，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度时，将 {1mol} {A} 和 {2mol} {B} 放入容积为 {5L} 的某密闭容器中发生如下反应： {A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)}，经 {5min} 后，测得容器内 {B} 的浓度减少了 {0.2mol/L.} 则下列叙述不正确的是( )
A. 在 {5} {min} 内，该反应用 {C} 的浓度变化表示的反应速率为 {0.02} {mol/(L⋅min)}
B. 在 {5} {min} 时，容器内 {D} 的浓度为 {0.2} {mol/L}
C. 平衡后，向容器中充入少量 {He}，平衡不移动
D. {5} {min} 时容器内气体总的物质的量为 {3} {mol}

A.在 {5} {min} 内，该反应用 {C} 的浓度变化表示的反应速率为 { { {0.5mol}{5L}}{5min}=0.02} {mol/(L⋅min)}，故A正确；
B.在 {5} {min} 时，容器内 {D} 的浓度为 { {1mol}{5L}=0.2} {mol/L}，故B正确；
C.体积不变时充入少量 {He}，反应体系中各物质浓度不变，则平衡不移动，故C正确；
D. {A} 为固体， {B} 、 {C} 、 {D} 为气体，则 {5min} 时容器内气体总的物质的量为 {1mol+0.5mol+1mol=2.5mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有室温下的四种溶液，其 {pH} 如下表所示，下列有关叙述不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 {NaOH} 溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. 水的电离程度 {① > ②}
B. 将 {②} 与 {③} 等体积混合，所得溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}
C. 将 {③} 与 {④} 加水稀释 {10} 倍，所得溶液 {pH}： {④ > ③}
D. {Va} {L} 溶液 {①} 和 {Vb} {L} 溶液 {④} 混合后，若 {pH=7}，则 {Va < Vb}

A.} 都为碱溶液，且 {pH} 相等，则对水的电离抑制程度相等，水的电离程度 {①=②}，故A错误；
B. {②} 中 {c(NaOH)=0.001mol/L③} 中 {c(CH_{3}COOH) > 0.001mol/L}，如果 {②③} 等体积混合，酸过量，溶液呈酸性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒可知 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，故B正确；
C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的 {pH} 变化小于强电解质，所以四种溶液的 {pH④ > ③}，故C正确；
D.由于 {c(NH_{3}.H_{2}O) > 0.001mol/L} 、 {c(HCl)=0.001mol/L}，若 {V_{1}L④} 与 {V_{2}L①} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=7}，则必须满足盐酸体积大于氨水，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是( )
A. 向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中加入少量水，溶液中 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 减小
B. 将 {CH_{3}COONa} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}} 减小
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(Cl^{-})}=1}
D. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，溶液中 { {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}} 不变

A.} 向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以溶液中 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 增大，故A错误；
B.向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液加入少量水，水解常数 {Kh= {c(CH_{3}COOH)×c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}} 只与温度有关，所以 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH) c(OH^{-})}= {1}{Kh}} 保持不变，故B错误；
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，显中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，即溶液中 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(Cl^{-})}=1}，故C正确；
D. {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中存在 {AgCl(s)+Br^{-}⇌AgBr(s)+Cl^{-}}，该反应的平衡常数 {K= {c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}，向溶液中加入少量 {AgNO_{3}}， {K} 不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {E}， {B} 与 {F} 同主族， {E} 与 {F} 同周期； {D} 的核电荷数是 {F} 的最外层电子数的 {2} 倍； {B} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}；常温下单质 {A} 与 {E} 的状态不同 {.} 下列判断正确的是( )
A. {A} 、 {D} 两种元素形成的化合物中只含有极性键
B. {A} 、 {C} 、 {D} 三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C. 原子半径由大到小的顺序是 {F > E > C > D}
D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 {C}

A. {A} 、 {D} 两种元素形成的化合物有 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，双氧水中含有极性键和非极性键，故A错误；
B. {A} 、 {C} 、 {D} 形成的化合物可能是 {NH_{4}NO_{3}}，也可能是 {HNO_{3}}，硝酸铵是离子化合物，故B错误；
C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {E > F > C > D}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，除了 {O} 元素外非金属性最强的是 {C} 元素，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 {C}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

A.} 为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；
B.碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C.振荡后需静置分层后分液，故C错误；
D.下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计所得结论不可靠的是( )
A. 将电石与水反应产生的气体先通入 {CuSO_{4}} 溶液再通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} 或 {K_{2}SO_{3}}
C. 将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成
D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 {AgNO_{3}} 溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有 {HBr} 生成

A.} 将电石与水反应产生的气体中含有硫化氢，先通入 {CuSO_{4}} 溶液除去杂质硫化氢，排除了干扰，再通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色能够说明有乙炔生成，故A正确；
B.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该钾盐可能为 {KCO_{3}} 或 {KHSO_{3}}，不一定为 {K_{2}CO_{3}} 或 {K_{2}SO_{3}}，故B错误；
C.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能够证明反应中有乙烯生成，故C正确；
D.液溴易挥发，产生的气体中含有溴单质，溴单质能够与到 {AgNO_{3}} 溶液反应生成淡黄色沉淀，则不能说明有 {HBr} 生成，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. {Fe} 与 {HCl} 反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {Cu} 与 {AgNO_{3}} 反应： {2Ag^{+}+Cu═Cu^{2+}+2Ag}
C. 醋酸与 {NaOH} 反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
D. {CuSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 反应： {Cu^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.Fe} 与 {HCl} 反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Cu} 与 {AgNO_{3}} 反应，离子方程式： {2Ag^{+}+Cu═Cu^{2+}+2Ag}，故B正确；
C.醋酸与 {NaOH} 反应，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {CuSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 反应，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确；
故选： {A} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成硝酸铜和银；
C.二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水；
D.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向硫酸铜溶液中加入 {NaHS} 溶液： {Cu^{2+}+HS^{-}=CuS↓+H^{+}}
B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： {NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{3}^{-}+H_{2}O}
D. 将少量 {SO_{2}} 气体通入氨水中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}

A.} 向硫酸铜溶液中加入 {NaHS} 溶液，离子方程式： {Cu^{2+}+HS^{-}=CuS↓+H^{+}}，故A正确；
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑}，故B错误；
C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为 {NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.将少量 {SO_{2}} 气体通入氨水中的离子反应为 {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.向硫酸铜溶液中加入 {NaHS} 溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸；
B.醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C.发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子；
D.二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨．