callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {100mL 1.5mol·L-1} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入标准状况下 {1.12L CO_{2}} 气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2\;}) > c(HCO_{3}) > c(OH) > c(H^{+})}
B. {c(Na^{+})=c(HCO_{3})+2c(CO_{3}^{2\;})}
C. {3c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3})+2c(H^{+})=c(CO_{3}^{2\;})+2c(OH)}
D. {c(HCO_{3})+c(CO_{3}^{2\;})=2mol·L^{-1}}

A.存在 {①CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}}， {②HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+OH} {{\,\!}^{-}}，水解程度 {① > ②} 且水解程度都较小，则 {c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，则有 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故A错误；
B.由于碳酸氢根离子水解生成碳酸，故 {2C(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3[c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)]}，故B错误；
C.根据阴阳离子所带电荷相等得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)①}，
根据物料守恒得 {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3[c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)]②}，将方程式 {②-①×2} 得
{2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+3c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+2c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C正确；
D.由于碳酸氢根离子水解生成碳酸，故二者的浓度和不为 {2mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

A.汽油是不可再生能源，故A错误；
B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源，故B正确；
C.含有食品添加剂的食物，只要添加剂的含量不高于国家规定量，对人体健康无害，就可以食用，故C错误；
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因应该是海水中电解质的浓度高于河水，而不是海水含氧量高于河水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {120gNaHSO} {4} 固体中含有的离子总数为 {3N} {A}
B. 在反应 {{KI}O_{3}{+}6HI{=}KI{+}3I_{2}{+}3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
C. 含 {4molSi{-}O} 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 {4N_{A}}
D. {0{.}1mol} 乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0{.}3N_{A}}

A. {120g} 硫酸氢钠的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 硫酸氢钠中含 {1mol} 钠离子和 {1mol} 硫酸氢根，故共含 {2N_{A}} 个离子，故A不符合题意；
B. 在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，碘酸钾中碘元素的化合价由 {+5} 被还原成 {0} 价，每生成 {3mol} {I_{2}} 转移了 {5mol} 电子，转移的电子数为 {5N_{A}}，故B不符合题意；
C.由于 {1} 个硅连接 {4} 个氧， {1} 个氧连接 {2} 个硅，含 {4molSi—O} 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 {2N_{A}}，故C不符合题意；
D. {1} 个乙烯消耗 {3} 个氧气分子， {1} 个乙醇消耗 {3} 个氧气分子，故 {0.1mol} 乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0.3N_{A}}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是( )
A. {27g} 铝中加入 {lmol/L} 的 {NaOH} 溶液，转移电子数是 {3N_{A}}
B. {17gOH^{-}} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
C. {46g} 二氧化氮和 {46g} 四氧化二氮含有的原子数均为 {3N_{A}}
D. 常温常压下， {34gH_{2}O_{2}} 中含有共用电子对数为 {3N_{A}} 个

A.氢氧化钠溶液体积不明确，故 {1mol} 铝 能反应完全，故反应不一定转移 {3N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {17gOH} {{\,\!}^{-}} 的物质的量为 { {17g}{17g/mol}=1mol }，一个 {OH^{-}} 含有的的电子数为 {1+9+1=10} 个，所以一共含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.二氧化氮的物质的量 {=} { {46g}{46g/mol}=1mol }，四氧化二氮的物质的量 {= {46g}{92g/mol}=0.5mol }，一个二氧化氮分子中含有 {3} 个原子，一个四氧化二氮分子中含有 {6} 个原子，所以 {46g} 二氧化氮和 {46g} 四氧化二氮含有的原子数均为 {3NA}，故C正确；
D. {34gH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 { {34g}{34g/mol}=1mol }，一个 {H2O2} 分子中含有 {3} 个共用电子对，所以一共含有共用电子对数为 {3N} {{\,\!}_{A}} 个，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列说法正确的是
A. 将 {pH^{=}5} 的某酸溶液稀释 {1000} 倍，测得稀释后溶液 {pH=8}
B. {pH} 相同的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c} {(NaOH) < } {c} {(CH_{3}COONa) < } {c} {(Na_{2}CO_{3})}
C. 向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性，所得混合液： {c} {{\,\!}^{(Na^{+}) > }} {{\,\!}^{c}} {(NH_{4}^{^{+}) > }} {{\,\!}^{c}} {(SO_{4}^{2-) > }} {{\,\!}^{c}} {{\,\!}^{(OH-)=}} {{\,\!}^{c}} {{\,\!}^{(H^{+})}}
D. {0.1 mol/L} 的 {NaHA} 溶液 {pH^{=}5}，则溶液： {c} {(HA^{-}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(A^{2-}) > } {c} {(H_{2}A)}

A. 将 {pH} {=} {5} 的某酸溶液稀释 {1000} 倍，稀释后的溶液仍然是酸溶液，则不可能测得稀释后溶液 {pH=8}，故A错误；
B. 醋酸钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，而氢氧化钠是一元强碱，所以相同 {pH} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 、 {NaOH} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {) < c(CH} {{\,\!}_{3}} {COONa)}，故B错误；
C.向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性， {NH_{4}HSO_{4}} 和滴加 {NaOH} 的物质的量大于 {1}： {1}，小于 {2}： {1}，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒有 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1} {mol/L} 的 {NaHA} 溶液 {pH=5}，溶液显酸性，说明 {HA^{-}} 离子电离程度大于水解程度，溶液离子浓度大小为 {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 乙醇的沸点低于丙烷
B. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C. {CH_{2}=C(CH_{3})_{2}} 的名称是 {2-} 甲基 {-2-} 丙烯
D. 对二甲苯的二氯取代物有 {7} 种同分异构体

A.乙醇分子间能形成氢键，沸点较高，故A错误；
B.鸡蛋清遇醋酸铅发生变性，不能重新溶于水，故B错误；
C. {CH} {{\,\!}_{2}} {=C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 的名称是 {2-} 甲基 {-1-} 丙烯，故C错误；
D.对二甲苯的一氯取代物有 {2} 种同分异构体，对二甲苯的二氯取代物有 {7} 种同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，与 {100 mL 0.5 mol/L NaCl} 溶液所含的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相同的是
A. {200 mL 0.25 mol/L CaCl_{2}} 溶液
B. {200 mL 0.25 mol/L HCl} 溶液
C. {50 mL 1.00mol/L NaCl} 溶液
D. {100 mL 0.50 mol/L MgCl_{2}} 溶液

A. {0.25mol/L} {CaCl_{2}} 溶液中所含 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {0.25mol/L×2=0.5mol/L}，故A正确；
B. {0.25mol/LHCl} 溶液中氯离子的浓度为 {0.25mol/L}，故B错误；
C. {1.00mol/L NaCl} 溶液中氯离子浓度为 {1mol/L}，故C错误；
D. {0.5mol/LMgCl_{2}} 溶液中氯离子的浓度为 {0.5mol/L×2=1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {20 g D_{2}O} 分子中所含中子数为 {10 N_{A}}
B. {0.1 mol FeCl_{3}} 水解生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数为 {0.1 N_{A}}
C. 将 {lmol Cl_{2}} 通人水中， {HC1O} 、 {Cl^{-}} 、 {C1O^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A}}
D. 常温常压下， {11.2 L CO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5N_{A}}

A. {20 g D_{2}O} 的物质的量为 {1mol}，一个 {D_{2}O} 分子中所含中子数为 {10} 个，所以 {1 mol} 中含中子为 {10 mol} 即 {10N_{A}} 故A正确；
B.胶体的胶粒是大分子或小分子集合体， {Fe(OH)_{3}} 胶粒是分子集合体，含 {0.1 mol FeCl_{3}} 水解得到的胶粒数小于 {0.1 N_{A}}，故B错误；
C.氯水中还存在 {Cl_{2}} 分子， {l mol Cl_{2}} 通人水中，根据氯原子原子守恒 {HC1O} 、 {Cl^{-}} 、 {C1O^{-}} 粒子数之和小于 {2 N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {11.2 L CO_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5 N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{\*} 由短周期元素组成的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 是四种相对分子质量相等的化合物，它们有着如下的性质。 {A} 能与水反应生成碱性物质 {E} 和气体 {F}， {B} 能溶解在 {E} 的溶液中生成盐 {G}， {C} 与 {F} 完全反应生成气体 {H} 和水，将 {H} 通入 {G} 的溶液中又可得到 {B}。 {B} 也能溶解在盐酸中得到 {J}， {J} 的溶液与 {D} 反应又重新生成 {B}。下列关于上述几种物质的叙述，正确的是
A. {1 mol A} 与足量 {H} 充分反应，转移电子的物质的量为 {2 mol}
B. {A} 也能与盐酸反应，产生的气体通入 {D} 的溶液，先生成沉淀后沉淀溶解
C. 向 {A} 和 {H} 反应产物的饱和溶液中再通入 {H} 气体无明显现象
D. A、 {B} 、 {C} 、 {D} 均能与硫酸反应，都能生成水，但反应类型不同

A. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应的方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}， {1molNa_{2}O_{2}} 转移电子的物质的量为 {1mol}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H} {Cl} 反应生成 {O_{2}}， {O_{2}} 与 {Na_{2}S} 反应生成 {S} 单质，生成沉淀，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，向饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液通入 {CO_{2}}，生成 {NaHCO_{3}} 沉淀，故C错误；
D.过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，属于自身的氧化还原反应，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，属于中和反应，苯与硫酸反应生成苯磺酸和水，属于取代反应，硫化钠与硫酸发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A. 乙烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应
B. 淀粉和油脂都能在酸性条件下水解
C. 乙烷中混有的乙烯，可用溴水检验并除去
D. 等质量的乙酸和甲烷完全燃烧时所需氧气的质量相等

A.甲苯和乙烯都能与高锰酸钾溶液反应使之褪色，故A正确；
B.淀粉和油脂都能在酸性条件下水解，水解产物分别为葡萄糖、甘油和高级脂肪酸，故B正确；
C.乙烷中混有的乙烯，乙烯可与溴水发生加成反应使溴水褪色，因此可用溴水检验并除去，故C正确；
D.等质量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等，所需氧气的质量比为： {15}： {4}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氦通常被认为无法形成化合物。直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物。经进一步实验，合成得到 {Na_{2}He}。下列说法不正确的是
A. {Na_{2}He} 中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
B. 合成 {Na_{2}He} 不可能在常温常压下进行
C. 定量研究的方法能够促进化学科学的发展
D. {He} 与 {H^{-}} 具有相同的电子层结构

A. {Na} {2} {He} 中钠失去 {1} 个电子，形成钠离子，最外层为稳定结构，氦本身最外层有 {2} 个电子稳定结构，得到 {2} 个电子，故形成 {4} 个电子，不是稳定结构，故A符合题意；
B.常温常压下，钠为固体，必须在熔融状态下，该反应不能发生，故B不符合题意；
C.定量研究的方法能够促进化学科学的发展，故C不符合题意；
D.氦和氢负离子核外都有 {2} 个电子，故电子层结构相同，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A. 开发和推广新能源是实现低碳生活的唯一途径
B. 化学药品 {NaH} 着火，不能用水或泡沫灭火器灭火
C. 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用
D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

A.开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，而不是 唯一途径，故A错误；
B. {NaH} 遇水会与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以化学药品 {NaH} 着火，不能用水或泡沫灭火器灭火，故B正确；
C.食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害，故C正确；
D.导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 {Z} 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 {3} 倍。下列说法正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | |
| {Z} {W} | | |
A. 元素 {W} 位于第三周期第Ⅴ {A} 族
B. 元素 {Y} 的氢化物水溶液呈酸性
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Z > W}
D. {Z} 的最高化合价为 {+5} 价

A. {W} 是 {S} 为第三周期 {VIA} 族，故A错误；
B. {Y} 为 {N} 元素，氨气水溶液显碱性，故B错误；
C. {Z} 最高价氧化物的水化物为磷酸， {W} 为硫酸，硫酸强于磷酸，故C错误；
D. {Z} 为 {P} 元素，最高价为 {+5}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 是五种短周期主族元素，其中 {X} 原子 {K} 、 {L} 层电子数之比为 {1}： {2}， {Y} 原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是短周期主族元素中原子半径最大的元素， {W} 是地壳中含量最高的金属元素， {Q} 的最高化合价与最低化合价之和为 {6}。下列判断正确的是( )
A. {W} 的单质能溶于 {X} 或 {Q} 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液
B. {X} 、 {Y} 可分别与氢元素形成 {18e^{-}} 分子
C. 常温下， {W} 的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体
D. {Z} 、 {W} 的单质分别与 {Q} 的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同

A.金属铝不溶于 {C} 元素的最高价氧化物对应水化物碳酸溶液，故A错误；
B. {C} 、 {O} 可分别与氢元素形成的 {C_{2}H_{6}} 、 {H_{2}O_{2}} 均为 {18} 电子分子，故B正确；
C.常温下，浓硝酸能将金属铝表面钝化，不再反应， 不会生成大量红棕色气体 {NO_{2}}，故C错误；
D. {Z} 、 {W} 的单质分别与 {Q} 的单质化合后的产物是 {NaCl} 和 {AlCl_{3}}， {NaCl} 中只含离子键， {AlCl_{3}} 中只含共价键，所含化学键类型不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76 g·L^{-1}}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 {1/2}。下列说法正确的是
A. 原子半径： {W > Z > Y > X > M}
B. {YZ_{2}} 溶于水得到的溶液具有较强的氧化性
C. {1 mol WM} 溶于足量水中完全反应共转移 {2 mol e{}^{—}}
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A.所有元素中 {H} 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 {Na > C > N > O > H}，即 {W > X > Y > Z > M}，故A错误；
B. {NO_{2}} 溶于水形成的硝酸溶液，硝酸具有较强的氧化性，故B正确；
C. {NaH} 与水发生反应： {NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}， {1molNaH} 溶于足量水中完全反应共转移 {1mol} 电子，故C错误；
D.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含 {amolFeCl_{3}} 溶液中加入含 {bmolFe} 和 {bmolCu} 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是
A. 当 {a 2b} 时，发生的离子反应为 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}
B. 当 {2b < a < 4b} 时，反应后的溶液中 {n(Fe^{2+}):n(Cu^{2+})=1/2(a-2b)∶(a+b)}
C. 当 {2b a 4b} 时，反应中转移电子的物质的量 {n(e-)} 为 {2bmol n(e-) 4bmol}
D. 当 {2a=5b} 时，发生的总离子反应为 {10Fe^{3+}+4Fe+Cu=14Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.当 {a 2b} 时， {Fe^{3+}} 只与还原性较强的铁发生反应，反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故A正确；
B.当 {2b < a < 4b}，铁完全反应，铜部分反应，溶液中 {Fe^{2+}} 的物质的量为 {(a+b)mol}， {Cu^{2+}} 的物质的量为 {1/2(a-2b)mol}， {n(Fe^{2+})}： {n(Cu^{2+})=(a+b)}： {1/2(a-2b)}，故B错误；
C.当 {2b a 4b} 时，混合粉末与 {Fe^{3+}} 恰好反应或粉末有剩余， {amol} 的 {Fe^{3+}} 完全反应，作氧化剂得 {amole^{-}}，故C正确；
D.当 {2a=5b} 时， {bmol} 的铁完全反应消耗 {2bmol} 的 {Fe^{3+}}，剩余 {Fe^{3+}} 的物质的量为 {0.5bmol}，能反应掉 {0.25bmol} 的铜，反应的铁与铜的物质的量比为 {4}： {1}，方程式为 {10Fe^{3+}+4Fe+Cu=14Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

A.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，故A正确；
B.金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故B正确；
C.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故C错误；
D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 {.} 它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途描述不正确的是( )
A. 晶体硅可用作制作半导体材料
B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂
C. 氧化铁可用于制作红色涂料
D. 明矾可用作净水剂

A.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不能做抗酸药，故B错误；
C.氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故C正确；
D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境和社会发展密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 在油轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C. 减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

A.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比 {Fe} 强的锌作负极失电子被腐蚀， {Fe} 作正极被保护，故A正确；
B.屠呦呦从青蒿中对青蒿素的提取属于物理变化，故B错误；
C.机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，故C正确；
D.乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液能够氧化水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {12 g} 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 {0.5 NA}
B. {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{—}} 和 {CO_{3}^{2—}} 的离子数之和为 {0.1NA}
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1 NA}
D. {1 mol} 的羟基与 {1 mol} 的氢氧根离子所含电子数均为 {9 NA}

A. {12g} 石墨烯中含有 {1molC}，每个碳原子被 {3} 个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为： { {1}{3}} {×6=2}，所以 {1molC} 原子形成的六元环的物质的量为： { {1mol}{2}} {=0.5mol}，含有六元环的个数是 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.根据电解质溶液中物料守恒可知， {1 L 0.1 mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {HCO} {{\,\!}_{3}^{—}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} 和 {H} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 粒子数之和为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中含有氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D. {1mol} 氢氧根离子中含有 {10mol} 电子， {1mol} 羟基中含有 {9mol} 电子，二者含有的电子数不相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时， {100 mL 0.01 mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL 0.l mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 与 {Mg} 反应的起始速率
C. {OH^{-}} 的物质的量浓度
D. 溶液中 {{c( {{H}^{+}} )c( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} )}{c( C{{H}_{3}}COOH )}}

A.中和时所需 {NaOH} 的量与醋酸的物质的量成正比， {n(CH_{3}COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol}，两种酸的物质的量相等，则消耗的 {NaOH} 相等，故A错误；
B.反应速率与氢离子浓度成正比，醋酸浓度越大，溶液中氢离子的浓度越大，溶液中 {c(H^{+})} 前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；
C.醋酸溶液中 {c(OH^{-})} 与溶液中 {c(H^{+})} 成反比，溶液中 {c(H^{+})} 前者大于后者，所以 {c(OH^{-})} 前者小于后者，故C正确；
D.溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=Ka}，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子方程式的评价正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 离子方程式 评价 | | |
| {A} 将 {2 mol Cl_{2}} 通入到含 {1 mol FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}===2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}} 正确； {Cl_{2}} 过量， {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均被 氧化 | | |
| {B} 用 {Cu} 作电极电解 {NaCl} 溶液，阳极的电极反应式： {2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}↑} 正确； {Cl^{-}} 优先于 {OH^{-}} 放电 | | |
| {C} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=HClO+HSO_{3}^{-}} 正确； {H_{2}SO_{3}} 的酸性强于 {HClO} | | |
| {D} {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O} 正确； {Mg(OH)_{2}} 比 {MgCO_{3}} 更难溶 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe^{2+}} 的还原性比 {I^{-}} 弱， {1molFeI_{2}} 完全氧化消耗 {1.5mol Cl_{2}}，则氯气过量，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，故A错误；
B.用 {Cu} 电极电解 {NaCl} 溶液，阳极铜放电，电极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，离子方程式的书写及评价均不合理，故B错误；
C. {HClO} 有强氧化性，能够氧化 {SO_{2}}，正确的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. {Mg(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，离子方程式和平均都正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 硅晶体中，有 {N_{A}} 个 {Si} 就有 {2 N_{A}} 个 {Si—Si} 键
B. 常温常压下，等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 与 {Na_{2}S} 溶液中 {Na^{+}} 数目相等
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 {2 N_{A}} 个电子的电量时，则阳极产生气体 {22.4 L}
D. 标准状况下， {2 mol Na_{2}O_{2}} 与 {44.8 L SO_{2}} 完全反应，转移的电子数目为 {2 N_{A}}

A.晶体硅中，每个硅原子与其它 {4} 个 {Si} 形成 {4} 个 {Si-Si} 键，则每个硅原子形成的共价键为： { {1}{2} } {×4=2}，则 {1mol} 单质硅含有 {2molSi-Si} 键，含有 {2N_{A}} 个 {Si-Si} 键，故A正确；
B.常温常压下，没有溶液的体积，不能计算等物质的量浓度的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 与 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液中 {Na} {{\,\!}^{+}} 数目，故B错误；
C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过 {2N_{A}} 个电子的电量时，没有指明在标准状况下，则阳极产生气体不一定 {22.4L}，故C错误；
D.标准状况下， {2molNa_{2}O_{2}} 与 {22.4LSO_{2}} 完全反应，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A. 高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点很高，可用作耐火材料
C. {SO_{2}} 可以用来漂白面条
D. {N_{2}} 与 {O_{2}} 在放电条件下直接化合生成 {NO_{2}}

A. 高纯度的硅单质用于太阳能电池，而二氧化硅可用来制作光导纤维，故A错误；
B. 因 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故B正确；
C.二氧化硫有毒，不能漂白食物，故C错误；
D. {N_{2}} 与 {O_{2}} 在放电条件下直接化合生成 {NO}， {NO} 再与氧气化合生成 {NO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 将燃煤进行液化或固硫处理有利于减弱温室效应
B. 大力推广使用电力能源汽车能够有效减少雾霾污染
C. 工业废水中的油类、氰化物、硫化物可用沉淀法去除
D. 为防止废电池中的重金属污染水土，可将废电池焚烧处理

A．将燃煤进行液化或固硫处理能减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳排放，不能减少温室效应，故A错误；
B．力推广使用电力能源汽车能够减少燃油汽车使用，减少废气排放，有效减少雾霾污染，故B正确；
C．含有油类、氰化物、硫化物等污水可以氧化还原法将这些物质氧化为易除去的物质，故C错误；
D．将废电池焚烧处理，不能除去重金属，不能防止重金属对环境污染，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封
B. 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
C. 预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸
D. 取用块状固体时，用镊子夹取固钵，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管

A、液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故A错误；
B、滴定管或移液管若有水残留，会对所盛溶液造成稀释，故应润洗或者干燥，故B正确；
C、试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故C正确；
D、块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取。具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠放回原试剂瓶中
B. 贮存金属镁的仓库着火时可用二氧化碳灭火
C. 利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaC1溶液
D. 除去工业酒精中少量的水，可采用加过量生石灰再蒸馏的方法

A．钠化学性质比较活泼，易与空气中氧气、水反应，与煤油不反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔绝空气，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故A正确；
B．二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，镁能够在碳中燃烧，所以贮存金属镁的仓库着火时不可用二氧化碳灭火，故B错误；
C．焰色为黄色的为NaCl，焰色为紫色的为KCl，可利用焰色反应鉴别，故C正确；
D．将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应生成氢氧化钙后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物
B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

A、硒是ⅥA族元素，而锌是ⅡB族元素，所以硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正确；
B、砷是ⅤA族元素，而镓是ⅢA族元素，所以半导体材料砷化镓都由主族元素形成的化合物，故B错误；
C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，故C正确；
D、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B. 某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA
C. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

A．第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；
B．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或是过渡元素等，故B错误；
C．第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故C正确；
D．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能．与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料．下列有关镓的用途叙述错误的是（ ）
A. 镓的熔点高
B. 镓的性质与铝类似
C. 镓能够与盐酸反应生成气体
D. 镓可与多种金属形成合金．

A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；
B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；
C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；
D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A. Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性
B. Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞Q
C. X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D. X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键

A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y元素氢化物的稳定性小于Z元素氢化物的稳定性，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞Q，故B正确；
C．X、Y、M三种元素形成盐类化合物为氯化铵，含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．X、Z两元素形成的化合物为过氧化氢时，含极性共价键、非极性共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B. 氢键是化学键的一种
C. 共价化合物中一定不存在离子键
D. 离子化合物中一定不存在共价键

A、共价化合物氯化铝是金属元素跟非金属元素形成的化合物，所以凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故A错误；
B、氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；
C、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不存在离子键，故C正确；
D、离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）
A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C. D单质与冷水反应缓慢，但是能与沸水迅速反应，放出气体
D. 将E单质通入水中后形成的溶液不含氢氧根离子

A．非金属性C＜Cl，则A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E弱，故A错误；
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；
C．Mg单质与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D．氯气溶于水形成氯水，任何水溶液中都存在氢氧根离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D. 放热反应中，反应物的能量低于生成物的能量

A．在物质变化的同时，伴随着能量变化，通常表现为热量的变化，还可表现为电能、光能等，故A错误；
B．同种物质的液态比固态能量高，则水的能量高，故B错误；
C．反应中能量变化与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故C正确；
D．反应物的能量低于生成物的能量，吸收能量，属于吸热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
B. C（石墨）=C（金刚石），反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

A．升华为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A正确；
B．为化学变化，无元素的化合价变化，则有能量的变化，故B错误；
C．反应条件与反应中能量变化无关，加热发生的可能为放热反应，如燃烧反应，故C错误；
D．燃烧为放热反应，可能伴随发光等，则化学能转化为热能、光能等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 组成单质的分子内一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

A．稀有气体的单质中不存在化学键，多原子构成的单质的分子内一定含有共价键，故A错误；
B．由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故B正确；
C．非极性键可存在与单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里可能含非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有16个纵列，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）
A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素，故A错误；
B．化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故B错误；
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D．根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B. 氢键是化学键的一种
C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
D. 离子化合物中可能存在共价键

A．金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．第IA族和第ⅦA族原子化合时，可能生成共价键，如HCl只含共价键，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等含有离子键和共价键，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10．下列说法正确的是（ ）
A. 最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、W
B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

A．O元素非金属性较强，没有最高正价，故A错误；
B．电子层越多一种半径越大，则原子半径X＜W＜Z，故B错误；
C．Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间相互反应，故C正确；
D．O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4．下列说法正确的是（ ）
X Y Z W | | | | | |
A. 元素Z的主要化合价：-2、+6
B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＞W，则最低价气态氢化物的稳定性：W＜Z，故C错误；
D．非金属性C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应
B. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色
C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等
D. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上

A．光照条件下，烷烃能和氯气发生取代反应，所以光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，故A正确；
B．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和溴发生加成反应而生成1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．苯中含有大π键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（ ）
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

A、半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，故A正确；
B、性质较稳定，在空气中不易被氧化，可用热还原法冶炼，为金属晶体，具有良好的导电性，常用于制作导线，所以用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性，故B正确；
C、合金的硬度比各成份硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故C正确；
D、手机电池工作时，电池中化学能没有完全转化为电能，还有转化其它形式的能量如热能，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
A. 氯水
B. 蔗糖
C. 盐酸
D. 熔融的氯化钠

A、氯水是氯气的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；
C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；
D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是（ ）
A. 金属铜
B. 浓硫酸
C. 氨气
D. 水

A、铜是单质，故不是非电解质，故A错误；
B、浓硫酸是溶液，是混合物，故也不是非电解质，故B错误；
C、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，故是非电解质，故C正确；
D、水能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液
B. 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫
D. 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体

A．NaOH溶液与碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液分别混合，均无现象，所以不能用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；
B．乙酸易溶于乙酸乙酯，二者不能分层，不能用分液法分离，可以先加碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；
C．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，可以鉴别，故C正确；
D．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都是胶体，都能产生丁达尔现象，所以不能用丁达尔现象鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关速率的理论说法正确的是（ ）
A. 活化分子的碰撞一定会引发化学反应
B. 增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数
C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率
D. 使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率

A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，故A错误；
B、增大反应物浓度或压缩体积，能增大单位体积分子数目，不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确；
D．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而影响化学反应速率，但焓变不影响，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是（ ）
A. 镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用
B. 海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
D. 银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀

A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，锡作正极，作负极的金属加速被腐蚀，所以镀层不再对铁制品起保护作用，故A错误；
B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易产生铜绿，故C正确；
D．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，和电化腐蚀无关，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1molC－H键要放出一定的能量
D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能

A．一次能源是指从自然界直接获取的能源，风力、化石燃料、天然铀矿能都是一次能源，故A正确；
B．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；
C．断开1molC-H键要吸收一定的能量，故C错误；
D．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，故D错误；
最终答案：A