callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 单质硅是光导纤维的主要成分
B. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
C. 乙醇可用作燃料
D. 电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 可用于制铝

A.} 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，所以过氧化钠常用于防毒面具和潜水艇中做供氧剂，故B正确；
C.乙醇能够燃烧，且生成产物为水、二氧化碳，所以可以做燃料，故C正确；
D.铝性质活泼，通常用电解熔融的氧化铝制取铝，故D正确；
故选： {A} ．
A.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；
B.依据过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气解答；
C.乙醇能够燃烧，且生成产物为水、二氧化碳；
D.铝性质活泼，通常用电解熔融的氧化铝制取铝．
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
C. 用 {NaOH} 溶液除去 {Cl_{2}} 中含有的少量 {HCl}
D. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {NaNO_{3}}

A.} 二氧化硫使品红褪色，二氧化碳不能，则品红溶液可鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，故A正确；
B.食醋不分层，则不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 反应，则应选饱和食盐水除去 {Cl_{2}} 中含有的少量 {HCl}，故C错误；
D.焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别 {NaCl} 和 {NaNO_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 的反应： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 铜与稀硝酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
D. 醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 的反应，离子方程式： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不产生氢气，故B错误；
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.醋酸溶液与水垢中的 {CaCO_{3}} 反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.电荷不守恒；
B.不符合反应客观事实；
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 溶液的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 溶液中只含 {H_{2}SO_{3}} 和 {H_{2}O} 分子
B. {SO_{2}} 溶液可使石蕊试液先变红后褪色
C. 向 {SO_{2}} 溶液中加入 {NaHCO_{3}} 固体会产生 {CO_{2}}
D. {SO_{2}} 溶液放置数天后 {pH} 将变大

A.} 二氧化硫与水反应生成 {H_{2}SO_{3}}， {H_{2}SO_{3}} 可发生电离，溶液呈酸性，则二氧化硫溶液中存在分子和离子，故A错误；
B. {SO_{2}} 溶液可使石蕊试液变红，但不褪色，故B错误；
C.亚硫酸酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠溶液反应，故C正确；
D.亚硫酸可被氧化生成硫酸， {SO_{2}} 溶液放置数天后 {pH} 将变小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学方程式和反应类型都正确的是( )
A. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O} 氧化反应
B. {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH [ ]{{浓硫酸}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 取代反应
C. {CH_{2}═CH_{2}+Cl_{2}→ClCH_{2}CH_{2}Cl} 化合反应
D. {CH_{2}═CH_{2}+Br_{2}→C_{2}H_{4}Br_{2}} 取代反应

A.2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O} 中 {-OH} 转化为 {-CHO}，为氧化反应，故A正确；
B.酯化反应为 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH [ ]{{浓硫酸}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}，属于取代反应，故B错误；
C. {CH_{2}═CH_{2}+Cl_{2}→ClCH_{2}CH_{2}Cl} 为加成反应，而化合反应为无机反应类型，故C错误；
D.加成反应为 {CH_{2}═CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Cl}，不属于取代反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有硫酸铁和硫酸混合溶液 {200mL}，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 {BaCl_{2}} 溶液，产生 {18.64g} 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 {1.12L} 气体 {.} 下列判断正确的是( )
A. 溶液中离子有 {3n(Fe^{3+})+n(H^{+})=n(SO_{4}^{2-})}
B. 原混合液中 {c(H^{+})=0.5} {mol⋅L^{-1}}
C. 原混合液中 {c(Fe^{3+})=0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. 原混合液最多可溶解铁 {6.72} {g}

A.根据电荷守恒可知： {3n(Fe^{3+})+n(H^{+})=2n(SO_{4}^{2-})+n(OH^{-})}，氢氧根离子忽略不计，则 {3n(Fe^{3+})+n(H^{+})=2n(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.根据 {3n(Fe^{3+})+n(H^{+})=2n(SO_{4}^{2-})} 可知：原混合液中 {n(H^{+})=[2n(SO_{4}^{2-})-3n(Fe^{3+})]×2=[0.08mol×2-0.01mol×2×3]×2=0.20mol}，所以原混合液中 {c(H^{+})= {0.20mol}{0.2L}=1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.原混合液中铁离子的物质的量为： {0.01mol×2×2=0.04mol}，则原混合液中 {c(Fe^{3+})= {0.04mol}{0.2L}=0.2mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.根据 {B} 、 {C} 可知， {n(H^{+})=0.2mol} 、 {n(Fe^{3+})=0.04mol}，则根据电子守恒可知消耗 {Fe} 的物质的量为： { {0.2mol×1+0.04mol×1}{2}=0.12mol}，原混合液最多可溶解铁为： {56g/mol×0.12mol=6.72} {g}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2} {L} {CHCl_{3}} 中含有的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {1mol} {H_{2}^{18}O} 中含有的中子数为 {10N_{A}}
C. {46g} {C_{2}H_{5}OH} 中含有的共价键数目为 {7N_{A}}
D. {1L} {1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液中含 {CH_{3}COO^{-}} 的数目为 {N_{A}}

A.} 标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1mol} {H_{2}^{18}O} 中含有的中子数为 {10N_{A}}，故B正确；
C. {46g} {C_{2}H_{5}OH} 物质的量为 {1mol}，中含有的共价键数目为 {8N_{A}}，故C错误；
D.醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以 {1L} {1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液中含 {CH_{3}COO^{-}} 的数目小于 {N_{A}}，故D错误；
故选： {B}。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B. {1} 个 {H_{2}^{18}O} 含有 {10} 个中子；
C. {1} 个 {C_{2}H_{5}OH} 中含有的共价键数目为 {8}；
D.醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子比次外层多 {4} 个， {Y} 、 {Z} 为相邻金属元素， {Z} 的简单离子半径在同周期元素中最小， {W} 与 {X} 同族 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > W > X}
B. 气态氢化物的热稳定性： {X > W}
C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 {Z}
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {Y > Z > W > X}，故A正确；
B.非金属性 {X > W}，则气态氢化物的热稳定性： {X > W}，故B正确；
C. {Z} 的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不导电，不能电解冶炼 {Al}，故C错误；
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，可溶于氯化铵溶液，故D正确；
故选： {C}。
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子比次外层多 {4} 个， {X} 为 {C} 元素； {Y} 、 {Z} 为相邻金属元素， {Z} 的简单离子半径在同周期元素中最小，则 {Z} 为 {Al}， {Y} 为 {Mg}， {W} 与 {X} 同族， {W} 为 {Si}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 磷酸溶液能够导电
B. 水银属于单质
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是化合物
D. “月落乌啼霜满天”--其中“霜”的形成属于升华现象

A.} 磷酸溶液中磷酸部分电离出阴阳离子，溶液能够导电，故A正确；
B.水银是金属汞，属于金属单质，故B正确；
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是不同元素组成的纯净物为化合物，故C正确；
D.霜是在温度降低时，空气中的水蒸气凝华成的小冰晶沾在草木上形成的，不是升华，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 与 {28} {g} {CO} 具有相同分子数的 {CO_{2}} 的质量一定是 {44} {g}
B. {1} {mol} {Al^{3+}} 含有的核外电子数为 {3N_{A}}
C. 常温常压下， {1} {mol} 氦气含有的原子数为 {N_{A}}
D. {1} {L} {1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液中氧原子的数目大于 {N_{A}}

A.28g CO} 、 {44gCO_{2}} 的物质的量都是 {1mol}，物质的量相同，分子数相同，故A正确；
B.一个铝离子含有 {10} 个电子， {1 molAl^{3+}} 含有的核外电子数为 {10N_{A}}，故B错误；
C.氦气为单原子分子， {1mol} 氦气含有的原子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子， {1 L 1mol⋅L^{-1}NaOH} 含有 {1mol} 氢氧根离子，含有 {1mol} 氧原子，加上水分子中的氧原子， {NaOH} 溶液中氧原子的数目大于 {N_{A}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.分子数之比等于物质的量之比；
B.一个铝离子含有 {10} 个电子；
C.氦气为单原子分子；
D.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸碱中和反应的本质是： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化铁和稀盐酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应
D. 氨水与盐酸

A.Fe(OH)_{3}} 为难溶物，离子方程式中不能拆开，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中发生反应： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁片与氯化铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}
B. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化镁溶于盐酸： {Mg(OH)_{2}+H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=H_{2}O+BaSO_{4}↓}

A.} 铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式： {Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}，故A正确；
B.铁与稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故D错误；
故选： {A}。
A.二者反应生成铜和氯化亚铁；
B.不符合反应客观事实；
C.原子个数不守恒；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 为有色离子，且 {Fe^{3+}} 与氢氧根离子生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应， {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 溶于水产生 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
B. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na+Cu^{2+}═Cu↓+2Na^{+}}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.Na_{2}O_{2}} 溶于水产生 {O_{2}}，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、水，离子方程式： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═H_{2}↑+Cu(OH)_{2}↓+2Na^{+}}，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.原子个数不守恒；
B.不符合反应客观事实；
C.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D.离子个数配比不符合物质结构组成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )
A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B. 烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C. 烷烃的分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}}，符合通式的烃不一定是烷烃
D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

A.} 烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故A正确；
B.烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；
C.分子通式为 {C_{n}H_{2n+2}} 的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故C错误；
D.烷烃为分子晶体，随着相对原子质量的增大，熔沸点升高，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B. 电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

A.} 同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性，故A正确；
B.元素的第一电离能是指气态原子失去 {1} 个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，故B正确；
C.吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故C正确；
D.电负性大的元素不一定有正价，如 {F} 、 {O} 元素的电负性很大，没有正价，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {124gP_{4}} 含有的 {P-P} 键的个数为 {6N_{A}}
B. {12g} 石墨中含有的 {C-C} 键的个数为 {2N_{A}}
C. {12g} 金刚石中含有的 {C-C} 键的个数为 {1.5N_{A}}
D. {60gSiO_{2}} 中含 {Si-O} 键的个数为 {2N_{A}}

A.124g} 白磷中含有的磷分子个数 {= {124g}{124g/mol}×N_{A}=N_{A}}，一个白磷分子中含有 {6} 个 {P-P} 键，所以 {124gP_{4}} 含有的 {P-P} 键的个数为 {6N_{A}}，故A正确；
B. {12g} 石墨中含有碳原子个数 {= {12g}{12g/mol}×N_{A}=N_{A}}，石墨中每个碳原子含有 { {3}{2}} 个 {C-C} 键，所以 {12g} 石墨中含有 {C-C} 键个数是 {1.5N_{A}}，故B错误；
C. {12g} 金刚石中含有碳原子个数 {= {12g}{12g/mol}×N_{A}=N_{A}}，金刚石中每个碳原子含有 {2} 个 {C-C} 键，所以 {12g} 金刚石中含有 {C-C} 键个数是 {2N_{A}}，故C错误；
D. {60g} 二氧化硅中含有的硅原子个数 {= {60g}{60g/mol}×N_{A}=N_{A}}，每个硅原子含有 {4} 个 {Si-O} 键，所以 {60g} 二氧化硅中含有的 {Si-O} 键的个数为 {4N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有 {6} 个 {P-P} 键，据此计算含有的 {P-P} 键个数；
B.石墨中每个碳原子含有 { {3}{2}} 个 {C-C} 键，根据 {12g} 石墨中含有的碳原子个数计算 {C-C} 键个数；
C.金刚石中每个碳原子含有 {2} 个 {C-C} 键，根据 {12g} 金刚石中含有的碳原子个数计算 {C-C} 键个数；
D.二氧化硅晶体中每个硅原子含有 {4} 个 {Si-O} 键，根据 {60g} 二氧化硅中含有的硅原子个数计算 {Si-O} 键个数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的( )
A. {PCl_{3}}
B. {H_{3}O^{+}}
C. {HCHO}
D. {PH_{3}}

A.} 三氯化磷分子中，价层电子对数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；
B.水合氢离子中，价层电子对数 {=3+ {1}{2}(6-1-3×1)=4}，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故B不符合；
C.甲醛分子中，价层电子对数 {=3+ {1}{2}(4-2×1-1×2)=4}，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；
D. {PH_{3}} 分子中，价层电子对数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}
B. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
C. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. 晶格能由大到小： {MgO > CaO > NaF > NaCl}

A.} 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高为： {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高： {Na < Mg < Al}，故B错误；
C.原子半径 {Si > C}，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故C正确；
D.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为： {MgO > CaO > NaF > NaCl}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚 {(CH_{3}{OC}H_{3})} 被称为 {21} 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚 {(CH_{3}{OC}H_{3})} 是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热 {{ }H{=}} 一 {1455KJ{/}mol}；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池 {{.}} 下列叙述正确是 {({  })}
A. 二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B. 二甲醚与乙醛是同分异构体
C. 在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗 {0{.}5mol} 二甲醚可以向外电路提供 {6mole^{{-}}}
D. 二甲醚燃烧的热化学方程式表示为： {CH_{3}{OC}H_{3}( g ){+}3O_{2}( g ){=}2CO_{2}(g){+}3H_{2}O(g){ }H{=}{-}1455kJ{/}mol}

A.二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，不存在非极性键，故A错误；
B.二甲醚与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.消耗 {0.5} {mol} 二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量 {=0.5mol×2×(4+2)=6mol}，故C正确；
D.该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 钾的金属性比钠强
B. 溴的非金属性比氯强
C. Ⅶ {A} 族中原子半径最小的是氟
D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

A.同主族从上到下，金属性逐渐增强，则钾的金属性比钠强，故A正确；
B.同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则溴的非金属性比氯弱，故B错误；
C.同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以Ⅶ {A} 族中原子半径最小的是氟，故C正确；
D.同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液能与铝作用生成 {H_{2}}，则溶液中一定能大量共存的离子组是
A. {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}}
C. {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
D. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成沉淀，二者不能共存，故A错误；
B.碳酸氢根离子在酸性条件、碱性条件下均不能存在，镁离子在碱性条件与氢氧根离子反应生成沉淀，故B错误；
C.四种离子在酸性条件、碱性条件下均能存在，但在酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不能生成氢气，故C错误；
D.四种离子均能在酸性条件、碱性条件下存在，且互不反应，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：* 元素周期表中过渡元素可能用于( )
A. 制新农药
B. 制半导体材料
C. 制新医用药物
D. 制高温合金

A.新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B错误；
C.新医用药物大多为有机物，故C错误；
D.制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CO_{2}} 和 {CS_{2}}
D. {Ca(OH)_{2}}，和 {Na_{2}S}

A.前者含有极性键，后者含有离子键和极性键，故A错误；
B.前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，故B错误；
C.两者都只含有极性键，故C正确；
D.前者含有离子键与共价键，后者只含有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验氯化氢气体中是否混有 {Cl_{2}}，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

A.因 {HCl} 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；
B.因 {HCl} 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；
C.在溶液中 {HCl} 与氯水中都含有 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；
D.因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，证明含有 {Cl^{-}}
B. 加浓 {NaOH} 溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 {NH_{4}^{+}}
C. 加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，证明有 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含 {CO_{3}^{2-}}

A.加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为 {AgCl} 、碳酸银、硫酸银等，则不能证明含有 {Cl^{-}}，故A错误；
B.只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓 {NaOH} 溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 {NH} {4} {+}，故B正确；
C.加入 {BaCl} {2} 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为 {AgCl}，不能证明有 {SO} {4} {2-}，可能含硫酸根离子或银离子，但不能同时存在，故C错误；
D.加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B. 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C. 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，前两者是漂白粉的主要成分，故A正确；
B.铝遇冷的浓硝酸会发生钝化反应，所以常温下，可用铝槽车装运浓硝酸，故B正确；
C.二氧化硫是形成酸雨的主要原因，二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，故C错误；
D.利用蒸馏和结晶的方法可以从海水中获得食盐和淡水，不需要通过化学反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能使溴水褪色的是( )
A. 乙烯
B. 二氧化硫
C. 丁烯
D. 丙烷

A.乙烯和溴水能发生加成反应，能使溴水褪色，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性能被溴单质氧化生成硫酸和溴化氢，溴水褪色，故B正确；
C.丁烯和溴水能发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；
D.丙烷是饱和烷烃，气态分子中碳原子是饱和碳原子，不能使溴水褪色，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| A. {NaBr} 溶液 {(NaI)} 氯水、 {CCl_{4}} 萃取、分液 | | | |
| B. {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| C. {CO_{2}(Cl_{2})} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 洗气 | | | |
| D. {I_{2}(KCl)} {/} 升华 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；
B.氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
C.二氧化碳也可与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，故C错误；
D.碘单质加热易升华，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物： {CO} 、 {SiO_{2}} 、 {SO_{2}}
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、
C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、
D. 碱性氧化物： {Na_{2}O_{2}} 、 {CaO} 、 {MgO}

A.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， {CO} 和碱不反应，故不是酸性氧化物，故A错误；
B.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C.由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是 {HCl} 的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是 {CO} 和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 能和酸反应生成盐和水，但是还有氧气产生，故不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {so_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {Cl^{—}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H+}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是( )
A. 雷雨天闪电
B. {NH_{3}} 催化氧化制 {NO}
C. 豆科植物根瘤菌
D. 工业合成氨

A.闪电时，放出很多的能量，空气中的氮气和氧气化和成一氧化氮，属于自然固氮，故A错误；
B.空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，故B错误；
C.在豆科植物根瘤的作用下空气中的氮气转化成被植物吸收的含氮化合物，属于生物固氮，故C错误；
D. 工业合成氨是氮气和氢气在人为的条件下化合成氨气，属于人工固氮，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在复盐 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )
A. {Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}
B. {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+4OH^{-}=BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+NH_{3}·H_{2}O}
C. {2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=3BaSO_{4}↓+2Fe(OH)_{3}↓}
D. {3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=3BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+3NH_{3}·H_{2}O}

A.复盐 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 中 {Fe} 元素的化合价是 {+3} 价，故A错误；
B.在复盐 {NH} {{\,\!}_{4}} {Fe(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中， {n(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )： {n(Fe} {{\,\!}^{3+}} )： {n(SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {)=1}： {1}： {2}， {1mol} 复盐完全反应时需要 {2molBa(OH)} {{\,\!}_{2}}，反应的离子方程式为 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.当 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 不足时，生成 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 和 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为 {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+3Ba} {{\,\!}^{2+}} {+6OH} {{\,\!}^{-}} {=3BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓}，故C正确；
D.当加入 {3molBa(OH)_{2}} 时，反应的 {n(Fe^{3+})}： {n(SO_{4}^{2-})=1}： {2}，离子方程式不符合反应实际，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产高纯硅涉及的化学方程式之一为： {SiO_{2}+2C{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}Si+2CO↑}，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应

A. {SiO_{2}+2C {高温}{=} Si+2CO↑} 为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B.反应物有两种，不是分解反应，故B错误；
C.生成物有两种，不是化合反应，故C错误；
D.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 形成共价键的元素不一定是非金属元素
C. 正四面体结构的分子中键角一定是 {109^{}28′}
D. {CH_{4}} 和 {H_{2}O} 是等电子体

A.由非金属元素组成的化合物，如氯化铵，是离子化合物，故A错误；
B.氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故B正确；
C.正四面体结构的分子中键角不一定是 {109^{0}28}，如白磷是正四面体结构，键角为 {60^{}}，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 原子总数不同，不是等电子体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学知识说法正确的是( )
A. 电解 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液，在阴极上依次析出 {Cu} 、 {Fe} 、 {Al}
B. 电解 {CuSO_{4}} 溶液一段时间后，加入适量 {Cu(OH)_{2}} 可以使溶液恢复至原状态
C. 铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为： {PbSO_{4}+2e^{-}═Pb+SO_{4}^{2-}}
D. 将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

A.} 根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是： {Cu^{2+} > H^{+} > Fe^{2+} > Al^{3+}}， {Fe^{2+}} 和 {Al^{3+}} 不放电， {Fe^{3+}} 得电子成为 {Fe^{2+}}，不会析出铁，所以铁和 {Al} 不可以，因为它们比 {H} 活泼，只有 {Cu} 可以，故A错误；
B.电解 {CuSO_{4}} 溶液，阴极析出 {Cu}，阳极生成氧气，应加入 {CuO} 可使溶液恢复至原状态，故B错误；
C.铅蓄电池充电时，与正极相连的电极发生氧化反应，电极反应为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故C错误；
D.将钢闸门与直流电流的负极相连，电源提供电子可防止金属被氧化，为外加电源的阴极保护，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用适量水稀释 {0.1mol/L} 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. {c(OH^{-})}
B. {n(NH_{4}^{+})}
C. { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}}
D. {n(OH^{-})}

A.稀释过程中一水合氨的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，则氢氧根离子的浓度减小，故A正确；
B.稀释过程中铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，故B错误；
C.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 的比值会增大，故C错误；
D.稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )。
A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O_{2}}
B. 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液可生成 {BaSO_{3}} 沉淀
C. 将 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D. 将氨气通到稀硫酸表面(不接触)，可以看见白烟

A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 不反应，故B错误；
C.碳酸的酸性强于次氯酸，依据强酸制弱酸的规律可知：将 {CO} {{\,\!}_{2}} 通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，故C正确；
D.稀硫酸不具有挥发性，故不会产生白烟，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A. {MgCl_{2}→Mg→Mg_{3}N_{2}}
B. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}
C. {S→SO_{2}→H_{2}SO_{4}}
D. {NaCl→Cl_{2}→FeCl_{3}}

A.电解熔融氯化镁可得镁单质，镁与氮气在高温催化剂条件下可生成氮化镁，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 不能直接转化成 {Al(OH)_{3}}，但 {Al(OH)_{3}} 和氢氧化钠作用生成 {NaAlO_{2}}，故B错误；
C. {S} 和氧气作用生成 {SO_{2}}， {SO_{2}} 可以和氯水或溴水等能直接转换成 {H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.电解饱和食盐水生成氯气，氯气和铁生成氯化亚铁，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作及现象 实验结论 | | |
| A. {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质 {{BaS}O_{3}} | | |
| B. 某溶液滴加盐酸酸化的 {{BaC}l_{2}} 溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含 {SO_{4}^{2{-}}} | | |
| C. 将 {{FeC}l_{3}} 溶液分别滴入 {NaBr} 、 {NaI} 溶液中，再分别滴加 {{CC}l_{4}}，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性： {Fe^{3{+}}{ > }Br_{2}{ > }I_{2}} | | |
| D. 向浓度均为 {0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}} 的 {KCl} 、 {KI} 混合溶液中滴加 {1{～}2} 滴 {0{.}01mol{⋅}L^{{-}1}} {{AgN}O_{3}} 溶液，沉淀呈黄色 {K_{{sp}}(AgCl){ < }K_{{sp}}(AgI)} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀， {BaSO_{3}} 溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误；
B.某溶液滴加盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为 {AgCl}，原溶液中可能含有氯离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，该实验操作、现象与实验结论一致，故B正确；
C.将 {FeCl_{3}} 溶液分别滴入 {NaBr}，滴加 {CCl_{4}}，振荡，静置，下层呈无色，说明溴离子没有被氧化，则氧化性： {Fe^{3+} < Br_{2}}，该结论不合理，故C错误；
D.向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 、 {KI} 混合溶液中滴加 {1～2} 滴 {0.01mol⋅L^{-1}} {AgNO_{3}} 溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即： {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，该结论不合理，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{1}} {C(s)+1/2O_{2}(g)═CO(g) H_{2}}，则 { H_{2} > H_{1}}
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ/mol}
D. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol}，则含 {20gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 {28.65kJ/mol}

A.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.己知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}} 、 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则 { H_{1} < H_{2}}，故B正确；
C.氢气的燃烧热是值 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是 {kJ/mol}，气态水不是稳定氧化物， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则燃烧热 { > {483.6kJ/mol}{2} =241.8kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ⋅mol^{-1}}，中和热指 {1molNaOH} 和 {molHCl} 溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时所放出的热量为 {57.4 kJ}，则 {0.5molNaOH} 与强酸，中和热不变，中和热为 { H=-57.4kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-22.1kJ.mol^{-1}} 则可知 {C} 的燃烧热 { H=-11.05kJ.mol^{-1}}
B. 密闭容器中， {9.6g} 硫粉与 {11.2g} 铁粉混合加热生成硫化亚铁 {17.6g} 时，放出 {19.12kJ} 热量 {.} 则 {Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6kJ.mol^{-1}}
C. 已知 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5kJ.mol^{-1}}
D. {1L 0.5mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {1L 0.5mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液完全反应生成 {1molH_{2}O} 放出的热叫做中和热

A.燃烧热指的是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如 {C→CO} {2}， {H→H} {2} {O(} 液)，而 {2C(s)+O} {2} {(g)=2CO(g) H=-221 kJ⋅mol} {-1}，是碳的不完全燃烧，故A错误；
B.根据生成硫化亚铁 {17.6 g} 即 {0.2mol} 时，放出 {19.12 kJ} 热量，可知生成 {1molFeS(s)} 时放出 {95.6 kJ} 的热量，故B正确；
C.燃烧热指的是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为 {1mol}，故可知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-285.5×2kJ⋅mol^{-1}=-571.0kJ⋅mol^{-1}}，故水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571.0 kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {1L0.5mol/L} {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液与 {1L 0.5mol/L} {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液完全反应生成 {1molH} {{\,\!}_{2}} {O}，同时生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，所以放出的热不能叫做中和热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子比次外层多 {4} 个， {Y} 、 {Z} 为相邻金属元素， {Z} 的简单离子半径在同周期元素中最小， {W} 与 {X} 同族。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > W > X}
B. 气态氢化物的热稳定性： {X > W}
C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 {Z}
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {Y > Z > W > X}，故A正确；
B.非金属性 {X > W}，则气态氢化物的热稳定性： {X > W}，故B正确；
C. {Z} 的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不导电，不能电解冶炼 {Al}，故C错误；
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，可溶于氯化铵溶液，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用高锰酸钾溶液就能鉴别的物质组是( )
A. 乙酸乙酯、乙酸、环己烷
B. 乙醇、乙醛、溴苯
C. 葡萄糖溶液、苯、硝基苯
D. 乙醇、甘油、苯酚

A.乙酸乙酯、乙酸、环己烷都不与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾鉴别，故A错误；
B.乙醇、乙醛都能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误；
C.葡萄糖溶液中含有醛基能使高锰酸钾溶液褪色；苯、硝基苯都不与高锰酸钾溶液反应，且互不相容，分层，而苯在高锰酸钾溶液的上层；硝基苯在高锰酸钾溶液的下层，现象不同，能鉴别，故C正确；
D.乙醇、甘油、苯酚都能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {1mol} 白磷转化为红磷放出 {29.2KJ} 热能 {.} 在该条件下，下列说法正确的是( )
A. 白磷比红磷的能量低
B. 白磷比红磷稳定
C. 该变化为物理变化
D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成

A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；
B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；
C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；
D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
B. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓} 的反应属于化合反应
C. 从 {1 L1 mol·L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中取出 {10 mL} 该溶液，其中 {H^{+}} 浓度为 {2 mol·L^{-1}}
D. 晶体硅是制造光导纤维的原料

A.氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为元素化合价的升降，故A错误；
B.为溶液中的离子反应，由生成沉淀可知，符合复分解反应发生的条件，为溶液中的复分解反应，故B错误；
C. {1 mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中 {H^{+}} 浓度为 {2 mol/L}，因溶液具有均一性，则 {1L} 溶液中取出 {10mL}，溶液浓度不变，故C正确；
D. {Si} 作半导体材料或太阳能电池材料，而二氧化硅是制造光导纤维的原料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中化学键没有被破坏的是
A. {HCl} 晶体溶于水
B. 在氧气中点燃氢气
C. 冰熔化为液态水
D. {NaCl} 晶体受热熔化

A. {HCl} 中只含共价键，溶于水破坏共价键，故A不符合题意；
B.氧气中点燃氢气，二者发生化学反应生成水，氧气和氢气中都含共价键，共价键被破坏，即化学键被破坏，故B 不符合题意；
C.冰熔化为液态水，发生物理变化，化学键不被破坏，故C 符合题意；
D.氯化钠中含离子键，受热熔化时离子键被破坏，故D 不符合题意。
最终答案：C