callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关光谱的说法中不正确的是( )
A. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素

A.由概念可知：原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因，故A正确；
B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，故B错误；
C.核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，因此，许多可见光，如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关，故C正确；
D.每一种原子都有自己的特征光谱，所以可以通过光谱分析可以鉴定某些元素，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列有关两种溶液的说法正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} | | |
| {pH} {12} {12} | | |
| 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 | | |
A. {①②} 两溶液中 {c(OH^{-})}： {② > ①}
B. {①} 溶液的物质的量浓度为 {0.01mol·L^{-1}}
C. {①②} 两溶液分别加水稀释 {10} 倍，稀释后溶液的 {pH}： {① > ②}
D. 等体积的 {①②} 两溶液分别与 {0.01mol·L^{-1}} 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： {①=②}

A. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A错误；
B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离， {pH=12} 的氨水中，其物质的量浓度大于 {0.01mol/L}，故B错误；
C. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时， {NaOH} 溶液 {pH} 变化大，故C正确；
D.等体积、等 {pH} 的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸 {① > ②}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 银白色固体
B. 密度比水的大
C. 能与水剧烈反应
D. 可保存在煤油中

A. {Na} 是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；
B.密度小于水，会浮在水面上，故B错误；
C.钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成 {NaOH} 和氢气并放出大量热，故C正确；
D. {Na} 极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质的量的下列说法正确的是( )
A. 物质的量就是指物质的数量
B. 硫酸的摩尔质量为 {98g}
C. 标准状况下， {0.5mol H_{2}O} 的体积为 {11.2L}
D. {20.00 mL 0.5 mol/L} 的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {0.02 mol}

A.物质的量是指含有一定数目的微粒的集体，不是物质的数量，故A错误；
B.摩尔质量的单位是： {{g} /{mol} }，故B错误；
C.标准状况下， {{H}_{2}O } 是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其体积，故C错误；
D. {20.00mL0.5{mol} /{L} Ba(N{O}_{3}{)}_{2} } 溶液中， {NO_{3}^{-} } 的物质的量为 {0.02L×0.5{mol} /{L}×2=0.02mol }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可以合成乙醇： {2CO(g)+4H_{2}(g) {}{⇌} CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)}，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A. {CO} 全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1∶2} 的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

A.该反应为可逆反应， {CO} 不能全部转化为乙醇，故A错误；
B.化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为 {0}，故B错误；
C.化学反应中，参加反应的反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关。所以， {CO} 和 {H_{2}} 以 {1︰2} 的物质的量之比反应生成乙醇，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；
D.达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变。所以，反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明该反应已经达到了化学平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中 {Δ} {H} {{\,\!}_{1}} { > Δ} {H} {{\,\!}_{2}} 的是
A. {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}} {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}}
C. {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}} {C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}} {1/2H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)= HCl(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}}

A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以 { H_{1} < H_{2}}，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值， 液态水变为气态水的过程是吸热的，生成气态水放热少，故 { H_{1} > H_{2}}，故B正确；
C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故 { H_{1} < H_{2}}，故C错误；
D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值， { H_{1}=2 H_{2}}， { H_{1} < H_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知， {H_{2}(g)+I_{2}} {(g)⇌2HI(g) H < 0} 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 {H_{2}} 和 {I_{2}} 各 {0.1mol}，乙中加入 {HI} {0.2mol}，相同温度下分别达到平衡 {.} 欲使甲中 {HI} 的平衡浓度大于乙中 {HI} 的平衡浓度，应采取的措施是( )
A. 甲降低温度，乙不变
B. 甲中加入 {0.1molHe}，乙不改变
C. 甲、乙提高相同温度
D. 甲增加 {0.1mol} {H_{2}}，乙增加 {0.1mol} {I_{2}}

A、甲降低温度，平衡正向移动，甲中 {HI} 的平衡浓度增大，乙不变，故A正确；
B、甲中加人 {0.1molHe}，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；
C、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动， {HI} 的平衡浓度均减小，故C错误；
D、甲中加人 {0.1molH_{2}}，乙增加 {0.1molI_{2}}，结果还是等效的，故D错误；
故选： {A} ．
同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 {H_{2}} 和 {I_{2}} 各 {0.1mol}，乙中加入 {HI0.2mol}，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到 {H_{2}} 和 {I_{2}} 各 {0.1mol}，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中 {HI} 的平衡浓度大于乙中 {HI} 的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低 {HI} 的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 的沸点和熔点高
C. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

A.} 乙醇用作酒类饮料，乙酸俗称醋酸，二者都常用作调味品，故A正确；
B.二者都含有 {O} 元素，可形成氢键，沸点和熔点都比 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 的沸点和熔点高，故B正确；
C.乙酸可燃烧，为氧化反应，故C错误；
D.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可发生酯化反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：单质钠和单质铝熔合制成的液态铝钠合金可作载热介质，有关说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Al}
B. 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则 {n} {(Al) } {n} {(Na)}
C. {m} {g} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越小
D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

A.同周期元素原子半径从前往后逐渐减小，所以原子半径： {Na > Al}，故A正确；
B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则溶液为偏铝酸钠溶液，要使铝完全溶解，则 {n(Al) n(Na)}，故B正确；
C.消耗相同质量的钠和铝反应得到氢气时，铝生成的氢气更多，所以 {mg} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，由于氯化铜溶液呈现酸性，所以肯定有氢氧化铜沉淀生成，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2012} 年 {5} 月 {30} 日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第 {114} 号和第 {116} 号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A. 两种元素位于同一周期
B. {116} 号元素位于第Ⅵ {A} 族
C. 两种元素都是活泼的非金属元素
D. {114} 号元素与 {Si} 元素在同一主族

A.两种元素位于同一周期，故A正确；
B. {116} 号元素位于第Ⅵ {A} 族，故B正确；
C.同周期从前到后非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性在元素周期表的右上角比较强(稀有气体除外)，故C错误；
D. {114} 号元素为第七周期第Ⅳ {A}，和 {Sitong} 同主族，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中第 {27} 号元素钴的方格中注明“ {3d4s^{2}} ”，由此可以推断( )
A. 它位于元素周期表的第四周期第Ⅱ {A} 族
B. 它的基态原子核外电子排布式可简写为 {[Ar]4s^{2}}
C. {Co^{2+}} 的核外价电子排布式为 {3d^{5}4s^{2}}
D. {Co} 位于周期表中第 {9} 列

A.钴位于元素周期表的第四周期第 {VIII} 族，故A错误；
B.钴的基态原子核外电子排布式可简写为 {[Ar]3d^{7}4s} {{\,\!}^{2}}，故B错误；
C. {Co^{2+}} 的核外价电子排布式为 {3d^{7}}，故C错误；
D. {Co} 位于周期表中第 {9} 列，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释都正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实 验 事 实 理 论 解 释 | | |
| {A} 在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并放出有刺激性气味气体 浓硫酸有脱水性和强氧化性 | | |
| {B} {NH_{3}} 的水溶液可以导电 {NH_{3}} 是电解质 | | |
| {C} 可用碱液吸收 {NO_{2}}，防止空气污染 {NO_{2}} 是酸性氧化物 | | |
| {D} 常温下将铁片放入浓硝酸中，铁片不溶解 常温下铁和浓硝酸不反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.在蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢氧以水形式脱下来，生成碳，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成有刺激性气味二氧化硫，故A正确；
B. {NH} {{\,\!}_{3}} 的水溶液可以导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，电离产生自由移动的离子，而导电，故一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故B错误；
C.可用碱液吸收 {NO} {{\,\!}_{2}}，防止空气污染， {2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D.常温下将铁片放入浓硝酸中，铁片不溶解，因为铁与浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁表面形成致密氧化膜，发生了化学反应，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 原子序数： {X > Y > Z}
C. 单质沸点： {X > Z > Y}
D. 离子半径： {X2- > Y+ > Z}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故B正确；
C.常温下 {Na} 、 {S} 为固体， {F_{2}} 为气体， {Na} 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为 {Na > S > F_{2}}，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 {F^{-} > Na^{+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {SiO_{2} [∆]{NaOH(aq)} Na_{2}SiO_{3} []{C{O}_{2}} H_{2}SiO_{3}}
B. {S [点燃]{{O}_{2}} SO_{2} []{BaC{l}_{2}(aq)} BaSO_{3}}
C. {NH_{3} [催化剂/∆]{{O}_{2}} NO_{2} []{{H}_{2}O} HNO_{3}}
D. {MgCl_{2}·6H_{2}O []{∆} MgCl_{2} []{电解} Mg}

A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，向硅酸钠溶液通入二氧化碳生成硅酸沉淀，故A正确；
B.硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不能生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C.氨气与氧气催化氧化生成 {NO}，不是二氧化氮，故C错误；
D.氯化镁晶体加热得到的是氧化镁，不是氯化镁，工业上用电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 含共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

A.} 非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B.只含有共价键的化合物是共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物，故B错误；
C.含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；
D.溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如 {HCl} 在溶液中完全电离溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三峡工程提供的清洁廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧 {3×10^{7}} 吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制
A. 温室效应
B. 氮的氧化物的排放
C. 白色污染
D. 碳氢化合物的排放

A.煤的燃烧生成二氧化碳及二氧化硫等，则三峡工程减少火力发电，有助于控制温室效应和酸雨，故A正确；
B.燃烧煤主要产生的是二氧化碳，不是氮的氧化物，故B错误；
C.白色污染是指废塑料污染，与火力发电无关，故C错误；
D.燃烧煤不会排放碳氢化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的说法正确的是
A. 通常状况下， {NO_{2}} 是无色的气体
B. {SO_{2}} 能漂白品红等物质，说明 {SO_{2}} 有氧化性
C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

A. {NO_{2}} 是红棕色气体，故A错误；
B. {SO_{2}} 漂白品红，二氧化硫和品红反应生成一种不稳定的物质，化合价不变，表现漂白性，故B错误；
C.常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；
D.二氧化氯中 {Cl} 元素化合价为 {+4} 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作，预测的现象与结论相符的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向稀 {HNO_{3}} 中加入过量铁粉，再滴入少量 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe} {{\,\!}^{3+}} | | | |
| {B} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}· H_{2}O} 能大量共存 | | | |
| {C} 将可调高度的铜丝伸入到稀 {HNO_{3}} 中 溶液变蓝 {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应 | | | |
| {D} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe} {{\,\!}^{3+}} { > I_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.硝酸把铁氧化为铁离子，铁粉过量，将铁离子全部还原为亚铁离子，加入 {KSCN} 溶液，不变红色，故A错误；
B. 向 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后生成银氨溶液，结论不合理，故B错误；
C. {Cu} 与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，不属于置换反应，结论不合理，故C错误；
D.由现象可知，碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，则氧化性： {Fe} {{\,\!}^{3+}} { > I} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. {NaCl(aq) []{C{O}_{2}} NaHCO_{3}(s) []{∆} Na_{2}CO_{3}(s)}
B. {CuCl_{2} []{NaOH(aq)} Cu(OH)_{2} [∆]{葡萄糖} Cu}
C. {Al []{NaOH(aq)} NaAlO_{2}(aq) []{∆} NaAlO_{2}(s)}
D. {MgO(s) []{HN{O}_{3}(aq)} Mg(NO_{3})_{2}(aq) []{电解} Mg(s)}

A.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 {NaHCO_{3}} 溶解度最小，析出 {NaHCO_{3}}，加热 {NaHCO_{3}} 分解生成碳酸钠，故A错误；
B.氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，与葡萄糖生成砖红色的沉淀，而不单质铜，故B错误；
C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，蒸发结晶生成 {NaAlO_{2}(s)}，可实现，故C正确；
D.氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀，而不是单质镁，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法 {.} 下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为： {4FeS_{2}+11O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}
B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收 {SO_{3}}
C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

A.} 在沸腾炉中进行的反应为 {4FeS_{2}+11O_{2}} { { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}，在接触室中进行的反应为 {2SO_{2}+O_{2} {}{{{催化剂}}{{}}}} {2SO_{3}}，故A正确；
B.在吸收塔中，直接用水吸收 {SO_{3}}，易形成酸雾，降低 {SO_{3}} 吸收效率，应用 {98.3\%} 硫酸吸收 {SO_{3}}，故B错误；
C.工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应： {4NH_{3}+5O_{2}} { { {{催化剂}}}{ }4NO+6H_{2}O}， {2NO+O_{2}═2NO_{2}}， {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}， {NH_{3}～NO～NO_{2}～HNO_{3}}，氮元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，故C正确；
D.工业制硫酸、硝酸，会生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体，而且这些气体都有毒，需对其进行尾气处理，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体 {B} 将 {FeSO_{4}} 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}} {C} 将气体 {X} 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 {X} 可能是乙烯 {D} 向溶液 {Y} 中滴加稀硝酸，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 {Y} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.将 {FeSO_{4}} 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C.乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D.也可能生成 {AgCl} 沉淀，如检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mL KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{—})=6.0mol/L}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 {22.4L} 气体(标准状况)，若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是
A. 原混合溶液中 {n(K^{+})} 为 {2 mol}
B. 上述电解过程中共转移 {4 mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5 mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {2 mol/L}

A.根据分析知，原混合溶液中 {n(K^{+})} 为 {4} {mol}，故A错误；
B.转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B正确；
C.根据以上分析知，铜的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解过程中减少氢氧根离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {1mol×4=4mol}，其中电解水过程中的氢氧根离子物质的量为 {2mol}，则溶液中生成氢离子 {2mol}，氢离子浓度 {= {2mol}{0.5L} =4mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大。 {X}， {Y}， {Z}， {W} 最外层电子数之和为 {16}， {Y} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 分别与 {Z}， {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {X} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A. {Mg} 和 {Si} 、 {C} 和 {O} 同周期， {C} 和 {Si} 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 {r(Mg) > r(Si) > r(C) > r(O)}，故A错误；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别为 {MgO} 、 {SiO_{2}}， {MgO} 中含有离子键， {SiO_{2}} 中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C. {C} 和 {Si} 同主族，非金属性 {C > Si}，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；
D.非金属性 {O > Si}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {SiH_{4}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
B. 因为 {CH_{3}COOH} 是弱电解质， {HCl} 是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 {NaOH} 比中和盐酸消耗的 {NaOH} 的量少
C. 足量 {Zn} 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 {H_{2}} 的量相同，放出 {H_{2}} 的速率不同
D. 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 {{PO}_{4}^{3-}} 的物质的量浓度相同

A.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
B.中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，故B错误；
C.足量 {Zn} 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生 {H_{2}} 的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出 {H_{2}} 的速率不同，故C正确；
D.磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )
A. 密闭容器中， {9.6 g} 硫粉与 {11.2 g} 铁粉混合加热生成 {17.6 g} 硫化亚铁时，放出 {19.12 kJ} 热量。则 {Fe(s)+S(s)=FeS(s)} {ΔH=-95.6 kJ·mol^{-1}}
B. 已知常温下的中和热为 {57.3 kJ·mol^{-1}}。则稀醋酸与 {0.1 mol·L^{-1} NaOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}
C. 已知 {1 mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5 kJ}，则水分解的热化学方程式为 {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH=+285.5 kJ·mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)} {ΔH=-221 kJ·mol^{-1}}，则可知 {C} 的燃烧热 {ΔH=-110.5 kJ·mol^{-1}}

A.密闭容器中， {9.6g} 硫粉物质的量为 {0.3mol}，与 {11.2g} 铁粉物质的量为 {0.2mol} 混合加热生成硫化亚铁 {17.6g} 时，硫过量，放出 {19.12kJ} 热量，所以 {1mol} 铁反应放热 {=19.12KJ× {1}{0.2}=95.6KJ}，热化学方程式为 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6kJ.mol^{-1}}，故A正确；
B.稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H > -57.3kJ⋅mol^{-1}}，
故B错误；
C.已知 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571kJ.mol^{-1}}，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是碳燃烧生成的稳定氧化物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A. 碳酸钠和盐酸反应
B. 锌和氯化铁溶液反应
C. 细铁丝在氯气中燃烧
D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应

A.少量的碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 过量的碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠， 故A错误；
B.少量 {Zn} 与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，过量 {Zn} 与氯化铁反应生成氯化锌和 {Fe}，所以和反应物的用量有关，故B错误；
C.无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁， {2Fe+3Cl} {{\,\!}_{2} {点燃}{=} } {2FeCl} {{\,\!}_{3}}，所以与反应物的量、反应物浓度无关，故C正确；
D. {AlCl} {{\,\!}_{3}} {+3NaOH=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3NaCl} 、 {4NaOH+AlCl} {{\,\!}_{3}} {=NaAlO} {{\,\!}_{2}} {+3NaCl+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，所以产物与反应物的量有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}
B. 酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}= 2Mn^{2+}+4O_{2}↑+6H_{2}O}
C. 少量 {SO_{2}} 通入苯酚钠溶液中： {C_{6}H_{5}O^{-}+SO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+HSO_{3}^{-}}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.草酸为二元弱酸，书写离子方程式时不拆，故A错误；
B.该反应中得失电子不守恒，故B错误；
C.少量 {SO_{2}} 通入苯酚钠溶液中，反应生成亚硫酸根离子，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钡、 {NaOH} 和水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体能用排水法收集的是
A. {NO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {H_{2}}
D. {SO_{2}}

A.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，只能使用排空气法，故A错误；
B.氨气极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B错误；
C.氢气难溶于水，不与水发生反应，可用排水法收集氢气，故C正确；
D.二氧化硫易溶于水且与水反应 {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌HSO_{3}^{-}+H^{+}}，因此二氧化硫不能用排水法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质名称书写正确的是( )
A. 石碳酸 {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 乙酸乙脂 {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. 纯碱 {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {2}， {4}， {6—} 三溴笨酚

A.苯酚 {(C} {6} {H} {6} )，又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，常温下为一种无色晶体，故A错误；
B.乙酸乙脂中“脂”应该为“酯”，正确名称为乙酸乙酯，故B错误；
C. 碳酸钠的俗名为纯碱，该书写合理，故C正确；
D. {2}， {4}， {6-} 三溴笨酚中，“笨”书写错误，应该为“苯”，正确名称为： {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型氢分子，其化学式为 {H_{3}}，在相同条件下，等质量的 {H_{3}} 和 {H_{2}} 中，相同的是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量

A. {H_{3}} 和 {H_{2}} 都由 {H} 原子构成，二者质量相等，含有 {H} 原子数目相等，故A正确；
B. {H_{3}} 和 {H_{2}} 的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C. {H_{3}} 和 {H_{2}} 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据 {n= {m}{M} } 可知二者物质的量之比 {=2}： {3}，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量 {H_{3}} 和 {H_{2}} 的体积之比 {=2}： {3}，故C错误；
D. {H_{3}} 和 {H_{2}} 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据 {n= {m}{M} } 可知二者物质的量不相等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水 {95\%}，外层是沙质硅，干水吸收 {CO_{2}} 的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是( )
A. 干水是纯净物
B. 干水和干冰是同一种物质
C. 干水中的水分子不再运动
D. 用干水能更好地吸收 {CO_{2}}

A.“干水”，其每个颗粒含水 {95\%}，外层是沙质硅，属于混合物，故A错误；
B.干冰是固体二氧化碳，两者不是一种物质，故B错误；
C.水分子是不断运动着的，故C错误；
D.由信息可知，干水吸收 {CO_{2}} 的能力比普通水高三倍，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {{\,\!}_{6}^{12} {C} } 和 {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 互为同位素
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. {C{H}_{3}COO{H}_{2}C{H}_{3} } 和 {C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}COOH } 互为同分异构体
D. {C{H}_{4} } 和 {C{H}_{3}Cl } 互为同系物

A、 {{\,\!}^{12}_{6}C} 和 {{\,\!}^{14}_{6}C} 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B、金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C、 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故C正确；
D、 {CH_{4}} 和 {CH_{3}Cl} 不是结构相似、组成上相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团的有机物，不是互为同系物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中加入 {NaOH} 溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是
A. {FeSO_{4}}
B. {MgSO_{4}}
C. {A1_{2}(SO_{4})_{3}}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A.向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加 {NaOH}，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故A正确；
B.向 {MgSO_{4}} 中加入 {NaOH} 溶液，生成白色沉淀，故B错误；
C.向硫酸铝中加入 {NaOH} 溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解，故C错误；
D.向硫酸铁中加入 {NaOH} 溶液，生成红褐色沉淀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11.} 下列说法不正确的是
A. 漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
B. 工业上，可用铁质容器存放浓硫酸
C. 液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

A.漂白粉中的有效成分暴露在空气中易与二氧化碳反应而失效，应密封保存，故A正确；
B.常温下浓硫酸能使铁钝化，因此可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；
C.液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故C正确；
D.硅酸钠的水溶液具有粘性，不能保存在带玻璃塞的细口瓶中，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

A.单质是由同一种元素构成的纯净物，可以由不同原子构成，如 {{\,\!}^{1}H^{2}H}，即不同原子构成的可以是单质；化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故由不同原子构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，故由不同原子构成，故A正确；
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 {Mn_{2}O_{7}}，是酸性氧化物，但是金属氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物，故B错误；
C.烧碱的潮解无新物质生成，故为物理变化，而电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解等均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；
D.物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氧气和臭氧互为同素异形体
B. {CH_{3}-CH_{2}OH} 和 {CH_{3}-O-CH_{3}} 互为同分异构体
C. { {3}{2} He} 和 { {4}{2} He} 互为同位素
D. { {4}{2} He} 的最外层电子数为 {2}，所以 { {3}{2} He} 具有较强的金属性

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A正确；
B. {CH_{3}-CH_{2}OH} 和 {CH_{3}-O-CH_{3}} 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {{\,\!}_{2}^{3} {H}e } 和 {{\,\!}_{2}^{4} {H}e } 中子数不同，是氦元素的不同原子，互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}_{2}^{4} {H}e } 的最外层电子数为 {2}，难以失去电子，金属性较弱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 原子半径： {Na > Mg > O}
B. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 属于同位素
C. {0} 族元素是同周期中非金属性最强的元素
D. {N} 和 {P} 属于第Ⅴ {A} 族元素， {HNO_{3}} 酸性比 {H_{3}PO_{4}} 的强

A.} 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，则 {Na > Mg}，一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大， {O} 原子半径最小，故A正确；
B. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，故B正确；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同周期非金属性最强的元素位于第Ⅶ {{\,\!}_{A}}， {0} 族元素活泼性较弱，故C错误；
D.同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {Na_{2}CO_{3}} 溶液存在水解平衡： {CO{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O⇌ HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}}。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入 {CO_{2}}，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度， { {c(HCO{_{3}}{^{-}})}{c(CO{_{3}}{^{2-}})}} 减小
D. 加入 {NaOH} 固体，溶液 {pH} 减小

A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B. {CO_{2}} 通入水中，生成 {H_{2}CO_{3}}，可以与 {OH-} 反应，平衡正向移动，故B正确；
C.因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动， { {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 是增大的，故C错误；
D.加入 {NaOH} 固体，碱性肯定增强， {pH} 增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确是( )
A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.氯化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为： {3FeO+10H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+5H_{2}O}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液和过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ba^{2+}═BaCO_{3}↓+H_{2}O+ NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═3NH_{4}^{+}+Al(OH)_{3}↓} 故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备氯乙烷的方法合理的是( )
A. 乙烯与氯化氢加成
B. 等量的乙烷与氯气取代
C. 乙烯与氯气加成
D. 乙烯加氢后再氯代

A.} 乙烯与氯化氢加成： {CH_{2}═CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl}，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故A正确；
B.等量的乙烷与氯气取代： {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}→CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}，该反应有杂质 {HCl} 生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故B错误；
C.乙烯与氯气加成： {CH_{2}═CH_{2}+Cl_{2}→CH_{2}ClCH_{2}Cl}，产物是二氯乙烷，不是氯乙烷，故C错误；
D.乙烯和 {H_{2}} 加成后再与 {Cl_{2}} 取代，实质是乙烷和 {Cl_{2}} 取代，副反应多，难以控制只生成一氯乙烷，故D错误；
故选： {A} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 强电解质 {Fe} {NaCl} {CaCO_{3}} {HNO_{3}} | | | | |
| 弱电解质 {CH_{3}COOH} {NH_{3}} {H_{3}PO_{4}} {Fe(OH)_{3}} | | | | |
| 非电解质 {C_{12}H_{2}O_{11}(} 蔗糖) {BaSO_{4}} {C_{2}H_{5}OH} {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 是非电解质，本身不能电离出离子， {BaSO_{4}} 是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C.碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D.水是弱电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A. 氨水和氯化铵的 {pH=7} 的混合溶液中： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}
B. {pH=1} 的一元酸和 {pH=13} 的一元碱等体积混合： {c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. {0.1mol·L^{-1}} 的硫酸铵溶液中： {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol·L^{-1}} 的硫化钠溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}

A.氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒： {c(OH^{-})+c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，室温下，混合液 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，但此题没有说明室温，不能确定 {pH=7} 为中性溶液，故A错误；
B. {pH=1} 的一元酸和 {pH=13} 的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会 {PH=7}，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铵溶液中，离子浓度大小关系： {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是( )
A. 碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
B. 胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. {1mol} 葡萄糖能水解成 {2mol} 乙醇和 {2mol} 二氧化碳

A.} 碳酸氢钠与 {NaOH} 、盐酸均反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂，故A正确；
B.苹果为碱性食物，则胃酸过多的人不宜鸡肉等酸性食物，故B错误；
C.光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；
D.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖不能水解，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. {1 mol H_{2}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. {24 g Mg} 变成 {Mg^{2+}} 时失去的电子数为 {N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {11.2 L O_{2}} 中含有的原子数为 {N_{A}}

A. {1mol} 氢气含有的分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {1} 个 {Mg} 变为 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 时失去 {2} 个电子， {1mol Mg} 变为 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C. 因为没有溶液体积氯 离子数目无法计算，，故C错误；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {11.2L O_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以原子数不是 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. 使甲基橙变红色的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}}
C. {{K_{w}}{c(H^{{+}})}=1×10^{-13} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {AlO_{2}^{{{-}}}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13} mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2{{-}}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}}

A. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 结合生成红色物质，不共存，故A错误；
B.使甲基橙变红色的溶液中含有大量 {H^{+}}，该组离子之间以及与 {H^{+}} 间都不反应，可大量共存，故B正确；
C. {{{K}_{w}}{c({H}^{+})} =1×10} {-13} {mol⋅L} {-1} 的溶液，显酸性， {H^{+}AlO_{2}^{-}} 反应生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀或 {Al} {3+}； {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应，都不能大量共存，故C错误；
D.水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} ) {=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 {(ΔH)}
B. 室温下，稀释 {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液，溶液的导电能力增强
C. {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液加热后，溶液的 {pH} 减小
D. 在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小

A.催化剂不能改变反应热，故A不符合题意；
B.导电能力和自由移动的离子浓度有关，稀释醋酸，氢离子和醋酸根离子浓度均减小，故导电能力减弱，故B不符合题意；
C.盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大， {PH} 增大，故C不符合题意；
D.二者的组成相似，阴阳离子之比均为 {1:1}，故根据硫化铜的溶度积小于硫化锌，说明前者溶解度小于后者，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某准晶体 {X} 由一定比例的 {Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 组成，取两小块该准晶体：一块投入到盛有足量 {KOH} 溶液的烧杯 {①} 中；另一块投入到盛有足量稀硫酸的烧杯 {②} 中，两烧杯中固体均被液体浸没。下列分析合理的是( )
A. 烧杯 {①} 中若构成微型电池，正极反应式为 {4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}
B. 烧杯 {①} 中若铝、铜作电极构成微型电池，负极反应式为 {Al-3e^{-}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}}
C. 烧杯 {②} 溶液最终不呈蓝色
D. 烧杯 {②} 中可能构成三种微型电池，且负极反应式相同

A.在烧杯 {①} 中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极： {6 H_{2}O + 6 e^{-}= 6 OH^{-} + 3 H_{2}↑}，故A错误；
B.在烧杯 {①} 中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为： {2Al-6e^{-}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O}，故B错误；
C.稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜，故C正确；
D.烧杯 {②} 中可构成 {Al-Fe} 原电池， {Al-Cu} 原电池、 {Fe-Cu} 原电池，负极反应方程式分别为 {Al-3e^{-}=Al^{3+}}， {Al-3e^{-}=Al^{3+}}， {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：C