callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属
B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
C. 简单离子半径：乙 { > } 丁 { > } 丙
D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性

A.元素丙为 {Al} 元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；
B.甲为 {C} 、丁为 {Cl}，非金属性 {Cl > C}，则氢化物稳定性： {C < Cl}，即：甲 { < } 丁，故B错误；
C.乙、丙、丁分别为 {Na} 、 {Al} 、 {Cl}，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁 { > } 乙 { > } 丙，故C错误；
D.甲为 {C}，其氧化物为二氧化碳、 {CO}，乙为 {Na}，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、 {CO} 不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是( )
A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
C. {ClO_{2}} 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 {Cl} {{\,\!}_{2}} 的效率高
D. 红葡萄酒常添加微量的二氧化硫，以防止红葡萄酒中某营养成分被氧化

A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性，故A正确；
B.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.二氧化氯中氯元素化合价为 {+4} 价，具有强氧化性，相同量的二氧化氯与氯气相比得电子数更多，更高效，故C正确；
D.红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、维生素 {C} 等)，常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化，性质应用合理，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. {2017} 研究热点“钴催化的碳氢键活化反应”中的钴元素是过渡元素
B. 果汁中可添加山梨酸钾做防腐剂
C. 港荣蒸蛋糕中含有的人造奶油是纯净物
D. 推广使用新型环保液体燃料 {——} 轻烃燃气可减少 {PM2.5} 的产生

A.钴元素的原子序数是 {27}，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，故A正确；
B.山梨酸钾能有效地抑制霉菌，酵母菌和好氧性细菌的活性，有效地延长食品的保存时间，适量添加可作果汁的防腐剂，故B正确；
C.人造奶油是一种混合物，其主要成分是反式脂肪酸，故C错误；
D.轻烃燃气燃烧时，生成固体污染物少，可减少 {PM2.5} 的生成，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 明矾可用于海水的净化，但不能用于海水的淡化
B. 使用清洁能源是防止酸雨的重要的措施
C. 胃酸过多的病人均可服用含 {Al(OH)_{3}} 或 {NaHCO_{3}} 的药物进行治疗
D. {84} 消毒液可用来漂白某些衣物，为加快漂白速度，使用时可加入少量稀盐酸

A.} 明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故A正确；
B.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能防止酸雨的形成，故B正确；
C.含 {Al(OH)_{3}} 或 {NaHCO_{3}} 的药物能和盐酸反应生成盐和水，从而降低溶液酸性，且二者碱性不强，故C正确；
D.加入盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小 {HClO} 的浓度，则减弱 {84} 消毒液的漂白效果，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是
A. 向滴有 {KSCN} 的 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某 {FeSO_{4}} 样品的纯度
D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中

A.向滴有 {KSCN} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，由于 {NaOH} 可以和 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 反应，反应物浓度减小， 故A正确；
B.酒精不能作萃取剂，故B错误；
C.将高锰酸钾溶液只能装入酸式滴定管中，故C错误；
D.为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，是将稀盐酸滴入饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三个相邻周期的主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}，原子序数依次增大，其中 {X} 、 {Y} 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是最内层电子数的 {2} 倍， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A. 原子半径： {W > Y > Z > X}
B. 气态氢化物的稳定性： {Z > X}
C. {Y} 、 {Z} 的氧化物都有两性
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > W}

A.四种元素的半径关系为钾 { > } 铝 { > } 硅 { > } 氧，故A正确；
B.四氢化硅的稳定性不如水，故B错误；
C.氧化铝有两性，二氧化硅没有，故C错误；
D.钾的金属性比铝强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性顺序为氢氧化钾强于氢氧化铝，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1mol MaHSO_{4}} 熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 {3N_{A}}
B. {0.1 mol NO} 和 {0.1 molO_{2}} 充分反应，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}
C. 常温下， {1 L pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有的氢原子数目小于 {0.1N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} {CO} 和 {N_{2}} 的混合气体中，含有原子数为 {2N_{A}}

A. {1molNaHSO} {{\,\!}_{4}} 熔化时电离出来的离子总数均为 {2N} {{\,\!}_{A,}} 溶于水时电离出来的离子总数均为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {0.1molNO} 和 {0.1molO} {{\,\!}_{2}} 充分反应，由于 {NO} 少量，按照 {NO} 计算可得，转移的电子数目为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.常温下，依据 {PH} 值的定义， {1L pH=2} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液中含有的氢离子数目等于 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，醋酸是弱酸，绝大多数以醋酸分子存在，故C错误；
D.常温常压下， {CO} 和 {N_{2}} 的相对分子质量均为 {28}，且均为双原子分子， {14g} {CO} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 的混合气体的物质的量为 {0.5mol}，含有原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在浓硫酸作用下， {60g} 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {3.36LC_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合气体中含有碳碳双键的数目为 {0.15N_{A}}
C. 电解精炼铜，当外电路转移 {N_{A}} 个电子时，阳极质量减少 {32g}
D. 含 {0.01molFeCl_{3}} 的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于 {0.01N_{A}}

A.醋酸与乙醇反应得到乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以在浓硫酸作用下， {60g} 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B. {C_{3}H_{6}} 不一定含有碳碳双键，所以标准状况下， {3.36L} 即 {0.15molC_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合气体中含有碳碳双键的数目不一定为 {0.15N_{A}}，故B错误；
C.电解精炼铜，阳极为粗铜，除了溶解的铜以外还要杂质，所以当外电路转移 {N_{A}} 个电子时，阳极质量减少大于 {32g}，故C错误；
D.由于氯化铁的水解反应为可逆反应，所以含 {0.01molFeCl_{3}} 的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于 {0.01N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. {20g} 重水 {(D_{2}O)} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
B. 常温常压下， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有的原子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 氯气与足量水反应转移的电子数等于 {1N_{A}}
D. {1molNa} 与足量的 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移电子数为 {N_{A}}

A. {20g} 重水 {(D} {{\,\!}_{2}} {O)} 中含有的电子数为 {{20g}{20g/mol}×10×{N}_{A}mo{l}^{-1}= 10N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {46g} 混合物中含有的 {NO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，则含 {3N_{A}} 个原子，故B正确；
C.氯气与足量水反应为可逆反应，标准状况下， {22.4L} 氯气与足量水反应转移的电子数小于 {1N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.钠和氧气反应后变为 {+1} 价，故 {1mol} 钠失去 {N_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是( )
A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因
B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 {KIO_{2}}
C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水不相同
D. {《} 天工开物 {》} 中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

A.化石燃料燃烧会生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳会引起温室效应，二氧化硫会形成酸雨，故A正确；
B.为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾，故B错误；
C.双氧水、高锰酸钾溶液漂白粉均是利用氧化性而杀菌消毒的，消毒方式相同，故C错误；
D.矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯的说法正确的是( )
A. 液氯和氯水是同一物质
B. 氯水久置后酸性将减弱
C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D. 光照氯水有气泡逸出，该气体为 {Cl_{2}}

A.液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；
B. 久置氯水，最终生成盐酸，氢离子浓度增大，酸性增强，故B错误；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，则可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D.氯水中含有次氯酸，见光易分解生成氧气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {(×10^{-10}m)} {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} | | | | | | |
| 主要化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {—} | | | | | | | |
| 最低负价 {—} {-1} {—} {—} {-3} {-2} | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
B. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C. {Q^{2-}} 比 {R^{3-}} 更容易失去电子
D. {M(OH)_{2}} 的碱性比 {XOH} 的碱性强

A.由元素 {X} 和 {Q} 组成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 中含有共价键，故A错误；
B. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；
C.核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小，失电子能力越小， {O^{2-}} 比 {N^{3-}} 更难失去电子，故C错误；
D.金属性 {Mg < Na}，则 {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {NaOH} 的碱性弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 元素原子的核电荷数为 {Y} 元素的 {2} 倍。下列说法正确的是( )
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| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | |
| {Z} {W} | | | |
| {T} | | | |
A. 元素 {X} 、 {W} 、 {Z} 在自然界中均可以游离态存在
B. 元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 的原子半径依次递增
C. 实验室储存 {T} 的单质时，应在其表面覆盖少量的水
D. 元素 {Z} 的氧化物是制作计算机芯片的材料

A. {Z} 为 {Si}， {Si} 在自然界中以化合态存在，故A错误；
B.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故元素 {Y} 原子半径小于 {X}，故B错误；
C.实验室储存 {Br} 的单质时，为防止溴的挥发，应在其表面覆盖少量的水， 故C正确；
D.硅的单质是制作计算机芯片的材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是( )
A. 塑料瓶
B. 纸盒
C. 玻璃瓶
D. 易拉罐

A.塑料是一类具有可塑性的合成有机高分子材料，则塑料不属于无机非金属材料，故A错误；
B.纸盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，故B错误；
C.玻璃瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C正确；
D.易拉罐的主要成分是铝，属于金属材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知有如下反应：
 {①2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2ClO_{3}^{-}}；
 {②ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}=3Cl_{2}+2H_{2}O} 
 {③2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}} 
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. {Cl_{2}} 在反应中既是氧化产物又是还原产物
B. 氧化性强弱的顺序为： {BrO_{3}^{-} > ClO_{3}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+}}
C. 溶液中可发生： {ClO_{3}^{-}+6Fe^{2+}+6H^{+}=Cl^{-}+6Fe^{3}++3H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 在 {①} 、 {③} 反应中均作氧化剂

A. {②ClO^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}═3Cl_{2}+3H_{2}O} 反应中 {ClO^{-}} 中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 降低到 {0} 价的 {Cl_{2}}， {Cl^{-}} 中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价的 {Cl_{2}}，所以 {Cl_{2}} 是在反应 {②} 中既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. {①2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2ClO_{3}^{-}} 中，氧化性： {BrO_{3}^{-} > ClO_{3}^{-}}，
{②ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}═3Cl_{2}+3H_{2}O} 中，氧化性： {ClO_{3}^{-} > Cl_{2}}；
{③2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}} 中，氧化性： {Cl_{2} > Fe^{3+}}，所以氧化性强弱的顺序为： {BrO_{3}^{-} > ClO_{3}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C.氧化性： {ClO_{3}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+}}，反应 {ClO_{3}^{-}+6Fe^{2+}+6H^{+}=Cl^{-}+6Fe^{3+}+3H_{2}O} 能发生，故C正确；
D. {①2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2ClO_{3}^{-}} 中， {Cl_{2}} 在反应中化合价升高作还原剂， {③2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}} 中， {Cl_{2}} 在反应中化合价降低作氧化剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，能使饱和食盐水中 {c(OH^{-})} 减小的是
A. 加热
B. 投入金属钠
C. 加入 {NaHSO_{4}} 固体
D. 以惰性电极电解

A.加热促进水的电离，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故A错误；
B. {Na} 与水反应生成 {NaOH}，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故B错误；
C.加入 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 固体，电离显酸性，氢离子浓度增大，但 {Kw} 不变，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故C正确；
D.惰性电极电解食盐水，生成 {NaOH} 、氢气、氯气，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是( )
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| 选项 物质 用途 解释 | | | |
| {A} 晶体硅 高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片 硅具有半导体性能 | | | |
| {B} 氧化铝 制作耐高温材料 {Al_{2}O_{3}} 熔点很高 | | | |
| {C} 硫酸钡 医学上用作钡餐 {Ba^{2+}} 无毒 | | | |
| {D} 明矾 作消毒剂 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.硅不能用于光导纤维，是二氧化硅，故A错误；
B. 氧化铝制作耐高温材料，因为氧化铝熔点很高，正确；
C.钡离子属于重金属离子，有毒，故C错误；
D.明矾作净水剂，而不是消毒剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食物干燥剂
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理不相同
C. 存放水果的包装箱中放入浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土能起到保鲜的作用
D. 包装食品的塑料袋为聚氯乙烯

A.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故A正确；
B.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故B正确；
C.乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，除去乙烯，可达到保鲜的目的，故C正确；
D.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋，可用聚乙烯，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 在常温常压下， {11.2 L Cl_{2}} 含有的分子数为 {0.5NA}
B. 在常温常压下， {17 g NH_{3}} 所含的原子数为 {4NA}
C. 标准状况下， {11.2 LH_{2}O} 所含的分子数为 {0.5NA}
D. {56g} 金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为 {2NA}

A.常温常压下，气体摩尔体积不等于 {22.4L/mol}，所以无法计算常温常压下 {11.2L} 氯气的分子数， {A} 项错误；
B. {17g} 氨气的物质的量为 {17g÷17g/mol=1mol}，氨气是 {4} 原子的分子，所以含有的原子数为 {4N_{A}}， {B} 项正确；
C.标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数， {C} 项错误；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素由 {0} 价升高到 {+3} 价，失三个电子，所以 {56g} 金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为 {3N_{A}}， {D} 项错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在短周期元素中， {X} 元素与 {Y} 、 {Z} 、 {W} 三元素相邻， {X} 、 {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {20}。下列判断正确的是
A. 四种元素均可与氢元素形成 {18} 电子的分子
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的单质最多有 {6} 种
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 三种元素中， {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D. 原子半径： {r(Z) > r(X) > r(Y) > r(W)}

A.四种元素与氢可形成 {PH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{6}18} 电子分子，故A正确；
B. {X} 的单质有氮气、 {Y} 的单质有氧气和臭氧、 {Z} 的单质有白磷和红磷、 {W} 有金刚石和石墨及 {C_{60}} 等，故B错误；
C.这四种元素中非金属性最强的是 {O} 元素，其次是 {N} 元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以 {HNO_{3}} 的酸性最强，故C错误；
D.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为 {P > C > N > O}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为 {CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO}，下列关于核糖的叙述正确的是( )
A. 与葡萄糖互为同分异构体
B. 可与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液作用生成砖红色沉淀
C. 不能发生取代反应
D. 可以使紫色的石蕊试液变红

A.} 葡萄糖中 {-OH} 的数目与核糖中 {-OH} 数目不同，均含 {1} 个 {-CHO}，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；
B.含 {-CHO}，则可与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；
C.含 {-OH}，可发生取代反应，故C错误；
D.不含 {-COOH}，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. {28g} 乙烯所含的共用电子对数目为 {2N_{A}}
B. {133.5AlCl_{3}} 晶体含有的粒子数目为 {4N_{A}}
C. {0.1molCl_{2}} 与足量石灰乳反应，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
D. {4.6gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 组成的混合气体含有的氧原子数为 {0.2N_{A}}

A. {.28g} 乙烯为 {1mol}，所含的共用电子对数目为 {6N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 晶体为分子晶体， {133.5AlCl} {{\,\!}_{3}} 晶体为 {1mol}，含有的分子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙的反应为歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂， {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1mol} 电子，故C错误； {D.NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {4.6gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 中含 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {4.6g}{46g/mol}=0.1mol }，故含有的氧原子的物质的量为 {0.2mol}，个数为 {0.2N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是( )
A. {NaB} 溶液的 {PH=8}， {c(N{a}^{+})-c({B}^{-})=9.9×{10}^{-7}mol/L }
B. {N{a}_{2}C{O}_{3} } 溶液中， {2c(N{a}^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c({H}_{2}C{O}_{3}) }
C. {pH} 相等的 {①} {N{H}_{4}N{O}_{3} } 、 {②} {(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4} } 、 {③} {N{H}_{4}HS{O}_{4} } 三种溶液中， {c(NH_{4}^{+}) } 大小顺序为： {① > ② > ③}
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 溶液至 {pH} 刚好等于 {7}，则所得溶液体积 {V(} 总 {)=20mL}

A. {pH=8} 的 {NaB} 溶液中， {c(H^{+})=1×10^{-8}mol/L} 、 {c(OH^{-})=1×10^{-6}mol/L}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})-c(B^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=9.9×10^{-7} mol/L}，故A正确；
B.在 {Na_{2}CO_{3}} 中， {Na} 离子与 {C} 原子的比值为 {2}： {1}，根据物料守恒可知， {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H^{+}}， {pH} 相等时 {NH_{4}^{+}} 浓度最小； {NH_{4}Cl} 和 {(NH_{4}} ) {{\,\!}_{2}SO_{4}} 水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为： {①=② > ③}，故C错误；
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，如 {HA} 为强酸，则 {V(} 总 {)=20mL}，如 {HA} 为弱酸，则 {V(} 总 {) < 20mL}，所以所得溶液体积 {V(} 总 {) 20mL}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为周期表前 {20} 号元素，原子序数依次增大， {W} 、 {Y} 为金属元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 单质是一种良好的半导体。 {W} 能与冷水剧烈反应， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性： {X < Z}
B. 原子半径： {W > Y > Z > X}
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > W}
D. {Y} 、 {Z} 的氧化物都有酸性和碱性

A. {X} 为 {O}， {Z} 为 {Si}，非金属性 {O > Si}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > SiH_{4}}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Al > Si > O}，故B正确；
C. {Y} 为 {Al} 、 {W} 为 {K}，金属性 {K > Al}，故碱性 {KOH > Al(OH)_{3}}，故C错误；
D. {Y} 最高价氧化物能为氧化铝，属于两性氧化物，而 {Z} 的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某矿石由前 {20} 号元素中的 {4} 种组成，其化学式为 {WYZX_{4}}。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 分布在三个周期，原子序数依次增大， {W} 、 {Y} 为金属元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {W} 能与冷水剧烈反应， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是( )
A. {Y} 的氧化物是酸性氧化物
B. 气态氢化物的稳定性： {X < Z}
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > W}
D. 原子半径： {W > Y > Z > X}

A. {Al} 的氧化物具有两性，为两性氧化物，故A错误；
B.非金属性 {O > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.金属性 {K > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；
D.同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径 {K > Al > Si > O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{80 ℃} 时，在 {2 L} 密闭容器中充入 {0.40 mol N_{2}O_{4}}，发生反应 {N_{2}O_{4}(g) ⇋ 2NO_{2}(g) ΔH=+Q kJ·mol^{-1}(Q > 0)}，获得如下数据：
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {20} {40} {60} {80} {100} | | | | | | |
| {c(NO_{2})/(mol·L^{-1})} {0.00} {0.12} {0.20} {0.26} {0.30} {0.30} | | | | | | |
下列判断正确的是( )
A. 升高温度该反应的平衡常数 {K} 减小
B. 反应达平衡时，吸收的热量为 {0.30Q kJ}
C. {20～40 s} 内， {v(N_{2}O_{4})=0.004 mol·L^{-1}·s^{-1}}
D. {100 s} 时再通入 {0.40 mol N_{2}O_{4}}，达到新平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率增大

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数 {K} 增大，故A错误；
B.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成 {NO} {2} 的物质的量为 {0.30mol⋅L} {-1} {×2L=0.60mol}，由热化学方程式可知生成 {2molNO} {2} 吸收热量 {QkJ}，所以生成 {0.6molNO} {2} 吸收热量 {0.3QkJ}，故B正确；
C. {20～40s} 内， {v(NO} {2} {)= {∆c}{∆t}= {0.20mol/L-0.12mol/L}{20s}=0.004mol·{L}^{-1}·{s}^{-1} }， {v(N} {2} {O} {4} {)= {1}{2} v(NO} {2} {)=0.002mol⋅L} {-1} {⋅s} {1}，故C错误；
D. {100s} 时再通入 {0.40molN_{2}O_{4}}，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动， {N_{2}O_{4}} 的转化率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应 {X(g) +Y(g)⇌ 2Z(g) H < 0}， {—} 段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/min} {2} {4} {7} {9} | | | | |
| {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
A. 反应前 {2min} 的平均速率 {v(Z)=4.0×10^{-3}mol/(L·min)}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) < v(} 正)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K=1.44}
D. 其他条件不变，再充入 {0.2molZ}，平衡时 {X} 的体积分数增大

A. {2min} 内 {Y} 物质的量变化为 {0.16mol-0.12mol=0.04mol}，故 {v(Y)= { {0.04mol}{10L}}{2min} =0.002mol/(L⋅min)}，速率之比等于化学计量数之比，故 {v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L⋅min)=0.004mol/(L⋅min)}，故A正确；
B.该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) < v(} 正)，故B正确；
C.由表中数据可知 {7min} 时，反应到达平衡，平衡时 {Y} 的物质的量为 {0.10mol}，则：
{X(g)+ Y(g)} {⇌ } {2Z(g)}
开始 {(mol)}： {0.16} {0.16} {0}
变化 {(mol)}： {0.06} {0.06} {0.12}
平衡 {(mol)}： {0.1} {0.1} {0.12}
由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数 {k= {0.{12}^{2}}{0.1×0.1} =1.44}，故C正确；
D.再通入 {0.2} {mol} {Z}，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动， {X} 的体积分数不变，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {10℃} 时， {lLpH =1.0} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中含 {H^{+}} 为 {0.1N_{A}}
B. 常温下， {14g} 的 {{}_{6}^{14} C} 含中子数目为 {6N_{A}}
C. 标况下 {11.2LNO} 与 {11.2LO_{2}} 混合，原子总数小于 {2N_{A}}
D. {0.1mol} 苯乙烯含碳碳双键为 {0.4N_{A}}

A. {1LpH=1.0} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液， {H^{+}} 的物质的量为 {1L×0.1mol/L=0.1mol}，则含 {H^{+}} 为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B. {14g} 的 {{\,\!}^{14}_{6}C} 的物质的量为 { {14g}{14g/mol}=1mol }，含中子为 {1mol×(14-6)=8mol}，则含中子数目为 {8N_{A}}，故B错误；
C. {n(NO)= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol }， {n({O}_{2})= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol }，反应前后原子守恒，则原子总数等于 {2N_{A}}，故C错误；
D.苯中不含碳碳双健，则 {0.1mol} 苯乙烯含碳碳双键为 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C. 水垢中的 {CaSO_{4}}，可先转化为 {CaCO_{3}}，再用酸除去
D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

A.食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；
B. {HF} 能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应中不是生成盐和水，所以 {HF} 没有体现酸性，故B错误；
C.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，故C正确；
D.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程，煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程表达正确的是
A. {1mol/LNaAlO_{2}} 溶液和 {4mol/L} 的 {NaHSO_{4}} 溶液等体积混合： {AlO_{2}^{-}+4{{H}^{+}}=A{{l}^{3+}}+2{{H}_{2}}O}
B. {Fe_{2}O_{3}} 与 {HI} 溶液反应： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}+2O{{H}^{-}}+B{{a}^{2+}}=BaS{{O}_{4}} +N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O+{{H}_{2}}O}
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴加过量的稀硫酸： {2{{H}^{+}}+3{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2SO_{4}^{2-}+4S +{{H}_{2}}O}

A. {1mol/LNaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {4mol/L} 的 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液等体积混合生成硫酸铝和水，离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}，故A正确；
B. {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 与 {HI} 溶液发生氧化还原反应，离子方程式为： {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+2I^{-}+6H} {{\,\!}^{+}} {=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+I_{2}+3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化硫气体、硫沉淀、水，离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}} {↑} {+S} {↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子核外最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {X} 、 {Y} 的核电荷数之比为 {3∶4}。 {W^{-}} 的最外层为 {8} 电子结构。金属单质 {Z} 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 能形成多种化合物，一般条件下都能与 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B. 原子半径大小： {X < Y}， {Z > W}
C. 化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 都只存在离子键
D. {Y} 、 {W} 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

A. {X} 与 {Y} 形成的化合物有 {CO} 、 {CO_{2}} 等， {Z} 的最高价氧化物的水化物为 {NaOH}， {CO} 和 {NaOH} 不反应，故A错误；
B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小 {X > Y}， {Z > W}，故B错误；
C.化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 分别为 {Na_{2}O} 、 {NaClO_{3}}， {NaClO_{3}} 存在离子键和共价键，故C错误；
D. {Y} 的单质臭氧， {W} 的单质氯气，对应的化合物 {ClO_{2}}，可作为水的消毒剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {{N}_{A} } 表示阿伏加徳罗常数的值 {.} 下列说法中不正确的是
A. {0.1mol-N{H}_{2} (} 氨基)中所含有的电子数为 {{N}_{A} }
B. {lmol} {D_{2}^{18}O } 所含的中子数为 {12{N}_{A} }
C. {14} {g} 聚乙烯与聚丙烯的混合物中含 {H} 原子的数目为 {2{N}_{A} }
D. 一定条件下， {0.2} {mol} {S{O}_{2} } 与足量 {{O}_{2} } 充分反应，生成的 {S{O}_{3} } 分子数为 {0.2{N}_{A} }

A. {-NH_{2}(} 氨基)中含 {9} 个电子，故 {0.1mol} 氨基中含 {0.9N_{A}} 个电子，故A正确；
B. {D_{2}^{18}O} 中含 {12} 个中子，故 {1mol} 此重水中含 {12N_{A}} 个中子，故B正确；
C.聚乙烯和聚丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，故含 {2molH} 原子即 {2N_{A}} 个，故C正确；
D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于 {0.2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是
A. {0{.}1mol{-}NH_{2}(} 氨基)中所含有的电子数为 {0{.}9N_{A}}
B. {lmol} {D_{2}^{18}O} 所含的中子数为 {12N_{A}}
C. {14 g} 聚乙烯与聚丙烯的混合物中含 {H} 原子的数目为 {2N_{A}}
D. 一定条件下， {0{.}2molSO_{2}} 与足量 {O_{2}} 充分反应，生成的 {SO_{3}} 分子数为 {0{.}2N_{A}}

A. {-NH_{2}(} 氨基)中含 {9} 个电子，故 {0.1mol} 氨基中含 {0.9N_{A}} 个电子，故A正确；
B. {D_{2}^{18}O} 中含 {12} 个中子，故 {1mol} 此重水中含 {12N_{A}} 个中子，故B正确；
C.聚乙烯和聚丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，故含 {2molH} 原子即 {2N_{A}} 个，故C正确；
D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于 {0.2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；
C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H}， {D}， {T} 属于同位素， {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}} 属于同素异形体
B. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
C. 可吸入颗粒物形成的气溶胶对人体健康危害不大
D. 自来水不能使用氯制剂以杀菌消毒

A. {H}， {D}， {T} 都是 {H} 元素的不同原子，属于同位素， {H} {2} 、 {D} {2} 、 {T} {2} 由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；
B.水能和风能、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳能可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生能源，故B正确；
C.可吸入颗粒物形成的气溶胶对人体健康危害极大，故C错误；
D.自来水能通入 {Cl_{2}}，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以杀菌消毒，故D错误；故B正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 标准状况下， {33.6LHF} 中含有氟原子的数目为 {1.5N_{A}}
B. {1.0L1.0mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数为 {4N_{A}}
C. 电解饱和食盐水，当阴极产生 {1.12LH_{2}} 时，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
D. 常温下， {2L 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液与 {1L 0.2 mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液所含 {Fe^{3+}} 数目不同

A.标况下 {HF} 为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.硫酸钠水溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子，所以 {1.0L} {1.0mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数大于 {4N_{A}}，故B错误；
C.气体状况未知，无法计算气体的物质的量和电子转移数目，故C错误；
D. {2L 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液与 {1L 0.2mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的粒子方程式 | | | |
| {A} {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 稀硫酸 {3F{{e}^{2+}}+NO_{3}^{-}+4{{H}^{+}}=3F{{e}^{3+}}+NO +2{{H}_{2}}O} | | | |
| {B} {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {ClO^{-}} 氢氧化钠溶液 {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓} | | | |
| {C} {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 氢氧化钠溶液 {HCO_{3}^{-}+OH-=CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O} | | | |
| {D} {Al3+} 、 {Cl-} 、 {NO_{3}^{-}} 过量氢氧化钠溶液 {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生 {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {═3Fe} {{\,\!}^{3+}} {+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，加 {NaOH} 发生 {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {═BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，生成碳酸钡沉淀，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，加入过量 {NaOH} 发生 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {═AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {SCN^{-}} 、 {I^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}}
C. {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}}
D. 澄清石灰水中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.紫色石蕊试剂变红为酸性溶液，则 {NO_{3}^{-}} 和 {I^{-}} 或 {Fe^{2+}} 不能共存，故A错误；
2. B.含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中与 {SCN^{-}} 或 {I^{-}} 能反应，不能大量共存，故B错误；
3. C. {pH=1} 的溶液为强酸性溶液， {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 四种离子都能大量存在，故C正确；
4. D.氢氧化钙与 {HCO_{3}^{-}} 会发生反应生成碳酸钙和水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {1molFe} 与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48LHF} 中含有的极性键数目为 {0.2N_{A}}
C. {25℃} 时， {1LpH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中由水电离出 {H^{+}} 的数目为 {0.01N_{A}}
D. {1L0.1mol/L} 的 {Na_{2}S} 的溶液中 {HS^{-}} 、 {S^{2-}} 的离子数目之和为 {0.1N_{A}}

A. {1molFe} 与高温水蒸气完全反应生成 { {1}{3} molFe_{3}O_{4}}，转移电子的数目为 { {8}{3} N} {{\,\!}_{A,}} 故A错误；
B.标准状况下， {HF} 为液态，不能用气体摩尔体积进行计算氟化氢含有的极性键数目， 故B错误；
C. {25℃} 时， {1LpH=12} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中由水电离出 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量为 {1L× 0.01mol/L=0.01mol}， {H} {{\,\!}^{+}} 数目为 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.据物料守恒 {1L0.1mol/L} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 的溶液中 {H_{2}S} 、 {HS} {{\,\!}^{-}} 、 {S} {{\,\!}^{2-}} 的离子数目之和为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 配成溶液，再通入 {SO_{2}} 可制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，同时放出 {CO_{2}}。下列说法不正确的是( )
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是 {2:l}
B. 上述反应中的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 的物质的量比最佳是 {1:2}
C. 每生成 {lmol Na_{2}S_{2}O_{3}} 转移 {4mol} 电子
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 既是氧化产物，又是还原产物

A.由 {2Na} {{\,\!}_{2}} {S+Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+4SO} {{\,\!}_{2}} {═3Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}} 中 {S} 元素的化合价变化可知，氧化剂为二氧化硫，还原剂为硫化钠，二者的物质的量之比为 {2:1}，故A正确；
B.由 {2Na} {{\,\!}_{2}} {S+Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+4SO} {{\,\!}_{2}} {═3Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}} 中 {S} 元素的化合价变化可知，上述反应中的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 的物质的量比最佳是 {1:2}，故B正确；
C.根据以上方程式可知，硫元素化合价从 {+4} 价降低到 {+2} 价，得到 {8} 个电子，故每生成 {lmolNa} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 转侈 {8/3mol} 电子，故C错误；
D.据反应化合价变化可知 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 既是氧化产物，又是还原产物，故D正确。
最终答案：C