callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {5.4g} {Al} 投入到 {200.0mL} {1.00mol/L} 的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为( )
A. {HNO_{3}} 溶液
B. {HCl} 溶液
C. {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. {NaOH} 溶液

A. {Al} 与 {HNO_{3}} 溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B.由 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.2molHCl} 溶液， {Al} 过量，故B错误；
C.由 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.2molH_{2}SO_{4}} 溶液， {Al} 过量，故C错误；
D.由 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.2molNaOH} 溶液恰好反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氧元素被还原的是
A. {2Na+O_{2} {点燃}{=} Na_{2}O_{2}}
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
D. {2C+SiO_{2} {高温}{=} 2CO↑+Si}

A. {2Na+O} {{\,\!}_{2}{点燃}{=} } {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 反应中氧元素的化合价由 {0} 价降为 {-1} 价，所以氧元素被还原，故A正确；
B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于非氧化还原反应，故B错误；
C. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 反应中水中氧元素的化合价升高被氧化，故C错误；
D. {2C+SiO} {{\,\!}_{2}{高温}{=} } {2CO↑+Si} 反应中氧元素的化合价不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律 {.} 已知氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，在溶有 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {CuSO_{4}} 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是( )
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 {Fe^{2+}}
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有 {Cu^{2+}}，则溶液中一定无 {Fe^{3+}}
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无 {Cu^{2+}}，则溶液中一定有 {Fe^{2+}}，一定无 {Fe^{3+}}

A.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；
B.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.若铁粉无剩余，且溶液中有 {Cu^{2+}}，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；
D.若铁粉无剩余，且溶液中无 {Cu^{2+}}，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{4}} 在水中的电离方程式为 {NaHSO_{4}═══Na^{+}+H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}}。某温度下，向 {c(H^{+})=1×10^{-6}mol·L^{-1}} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {c(H^{+})=1×10^{-2}mol·L^{-1}}。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A. 该温度高于 {25 ℃}
B. 由水电离出来的 {H^{+}} 的浓度为 {1×10} {{\,\!}^{-10}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}}
C. 加入 {NaHSO_{4}} 晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释 {100} 倍，溶液中的 {c(OH^{-}} )减小

A. {25℃} 时纯水中 {c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}， {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L} 说明促进了水的电离，故 {T > 25℃}，故A正确；
B. {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L}，水的离子积常数为 {1×10^{-12}}，水的离子积常数 {=} 氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L}，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.温度不变时， {Kw} 不变，加水稀释 {c(H^{+})} 减小， {Kw=c(H^{+})×c(OH^{-})}，所以 {c(OH^{-})} 增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层比内层多 {3} 个电子， {Y} 、 {W} 同主族且 {W} 的质子数是 {Y} 的两倍， {Z} 在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( )
A. {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
B. {W} 的氧化物对应水化物的酸性一定比 {X} 的强
C. 原子半径： {W > Z > Y > X}
D. {Z} 与 {Y} 形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 {1∶2}

A.非金属性 {Y > X}，则 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱，故A错误；
B.非金属性 {N > S}， {W} 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 {X} 的弱，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则半径 {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故C错误；
D.与 {Y} 形成的两种常见化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作不正确的是
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
C. 向溴乙烷中加入 {NaOH} 溶液，加热后滴加 {AgNO_{3}} 溶液，检验其中的溴元素
D. 做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜

A.水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，则有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B.温度低时苯甲酸的溶解度小，则重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤，防止苯甲酸损失，故B正确；
C.氢氧化钠溶液会对后面溴元素的检验产生干扰，应加入硝酸酸化，再加入硝酸银，故C错误；
D. {Ag} 与硝酸反应，则用硝酸洗涤试管壁上的银镜，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应与能量的说法，正确的是
A. 放热反应 {H_{2}+ Cl_{2}{点燃}{=} 2HCl} 中，化学能只转变为热能
B. 放热反应 {H_{2}+ Cl_{2}{点燃}{=} 2HCl} 中，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 对于反应 {H_{2}+ Cl_{2}{点燃}{=} 2HCl}，断开 {1mol H—H} 键和 {1mol Cl—Cl} 键所吸收的总能量大于形成 {2mol H—Cl} 键所放出的能量
D. 吸热反应只有在加热条件下才能进行

A.为燃烧，化学能变为热能和光能，故A错误；
B.为放热反应，故反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C.对于反应 {H} {{\,\!}_{2\;}} {+ Cl} {{\,\!}_{2\;}{点燃}{=} } {2HCl}，断开 {1mol H—H} 键和 {1mol Cl—Cl} 键所吸收的总能量小于形成 {2mol H—Cl} 键所放出的能量，故C错误；
D.吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将质量为 {W_{1}} {g} 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 {V_{1}L}，向溶液中逐滴加入浓度为 {amol} {⋅L^{-1}} 的盐酸溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸溶液体积为 {V_{2}L}，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体 {W_{2}} {g} {.} 下列关系式中错误的是( )
A. {24} {n} {(A } {l} {)+35.5} {n} {(N } {a} {)=W_{2}-W_{1}}
B. {n} {(N } {a} {)+3} {n} {(A } {l} {)=} {a} {V_{2}}
C. {n} {(N } {a} {)+3} {n} {(A } {l} {)= {{v}_{1}}{11.2} }
D. {a} {V_{2}= {{v}_{1}}{22.4} }

A、根据以上分析可知，最后得到的固体为 {NaCl} 和 {Al_{2}O_{3}}，根据物质的组成可知 {W_{2}-W_{1}=m(Cl)+m(O)=35.5n(Na)+3/2×n(Al)×16=35.5n(Na)+24n(Al)}，故A正确；
B、向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是 {NaCl} 和 {AlCl_{3}}，共消耗盐酸为 {aV_{2}mol}，
根据 {NaCl} 和 {AlCl_{3}} 的化学式可知 {n(Na)+3n(Al)=aV_{2}}，故B正确；
C、将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}， {2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，由方程式可知
{1molNa～0.5molH_{2}～1molH}， {1molAl～1.5molH_{2}～3molH}，生成 {H_{2}} 的物质的量为 { {{V}_{1}L}{22.4L/mol} }，共含有 { {{V}_{1}}{11.2}mol H}，所以 {n(Na)+3n(Al)= {{V}_{1}}{11.2} }，故C正确；
D、由 {B} 解可知 {n(Na)+3n(Al)=aV_{2}}，由 {C} 解可知 {n(Na)+3n(Al)= {{V}_{1}}{11.2} }，则 {a{V}_{2}= {{V}_{1}}{11.2} }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的密闭容器中，反应 {A(g)+2B(g)⇌ 2C(g)} 达到平衡的标志是
A. 混合气体的质量不再变化
B. {C} 生成的速率与 {C} 分解的速率相等
C. 反应不再进行
D. 单位时间内消耗 {n mol A}，同时生成 {2n mol C}

A.在密闭容器中，混合气体的质量始终不变，故A错误；
B. {C} 生成的速率和 {C} 分解的速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C.当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应仍在进行，故C错误；
D.单位时间内消耗 {nmol A}，同时生成 {2nmolC}， 都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 与气体 {Y} 各 {0{.}16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应： {X(g){+}Y(g){⇌}2Z(g){ }H{ < }0}，一段时间后达到平衡 {{.}} 反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t{∕}min} {2} {4} {7} {9} | | | | |
| {n(Y){∕}mol} {0{.}12} {0{.}11} {0{.}10} {0{.}10} | | | | |
A. 反应前 {4min} 的平均反应速率 {(Z){=}0{.}0125} {mol{⋅}L^{{-}1}{⋅}{mi}n^{{-}1}}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {(} 逆 {){ > }(} 正)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K{=}1{.}44}
D. 其他条件不变，再充入 {0{.}2molZ}，达平衡时 {X} 的体积分数增大

A.由表中数据可求得前 {4min} 内生成 {Z} 为 {0.10mol}，故 {v(Z)= { {0.10mol}{10L}}{4min}=0.025mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.由表中数据可知 {7min} 时，反应到达平衡， {Y} 的物质的量为 {0.10mol}，此时 {X} 的物质的量也为 {0.10mol}， {Z} 的物质的量也为 {0.12mol}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的物质的量浓度分别为： {0.01mol⋅L^{-1}} 、 {0.01mol⋅L^{-1}} 、 {0.012mol⋅L^{-1}}，故平衡常数 {K= {[Z]^{2}}{[X] [Y]}= {0.012^{2}}{0.01 0.01}=1.44}，故C正确；
D.因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入 {0.2 mol Z}，平衡等效， {X} 的体积分数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某晶体的溶液中加入 {Fe^{2+}} 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论不正确的是
A. {Fe^{3+}} 的氧化性比溴的氧化性强
B. 该晶体中一定含有 {SCN^{-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {SCN^{-}} 不能形成红色化合物
D. {Fe^{2+}} 被溴水氧化成 {Fe^{3+}}

A、二价铁能被 溴水氧化为正三价， {Br_{2}} 是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即 {Fe^{3+}} 的氧化性比 {Br_{2}} 的氧化性弱，故A错误；
B、只有三价铁遇 {SCN^{-}} 才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有 {SCN^{-}}，故B正确；
C、只有三价铁遇 {SCN^{-}} 能形成红色的化合物， {Fe^{2+}} 与 {SCN^{-}} 不能，故C正确；
D、 {Br_{2}} 具有氧化性， {Fe^{2+}} 被 {Br_{2}} 氧化为 {Fe^{3+}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铅蓄电池的总反应式是 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}{充电}{{放电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}，则下列说法正确的是
A. 放电时： {PbO_{2}} 做负极
B. 充电时：硫酸浓度增大
C. 充电时： {Pb} 应与电源的正极相连
D. 放电时：正极反应是 {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}

A.放电时， {Pb} 为负极， {PbO} {{\,\!}_{2}} 为正极，故A错误；
B.充电时为电解池，电极总反应式为： {2PbSO_{4}+2H_{2}O=Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}}，硫酸浓度增大， {pH} 减小，故B正确；
C.充电时为电解池， {Pb} 为阴极应与充电器电源负极相连，故C错误；
D.放电时为原电池：正极得电子，电极反应是 {PbO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+SO_{4}^{2-}} {+2e} {{\,\!}^{-}=} {PbSO} {{\,\!}_{4}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {C} 、 {N} 、 {S} 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 三种固体受热后均能生成气体
B. {SO_{2}} 具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 废气
D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

A.NaHCO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 加热会生成气体，而 {Na_{2}CO_{3}} 加热不产生气体，故A错误；
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应为氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，二氧化硫表现了还原性，故B错误；
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应，生成硝酸钠、亚硝酸和钠水，反应的方程式为： {2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，所以实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 废气，故C正确；
D.稀硝酸、稀硫酸不与木炭反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族。下列叙述正确的是( )
A. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性弱
B. {4} 种元素中 {c} 的金属性最强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. 原子半径： {d > c > b > a}

A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性弱，故A正确；
B.由前面的分析可知， {b} 为 {Na} 或 {Mg}，所以 {4} 种元素中 {b} 的金属性最强，故B错误；
C. {c} 的氧化物的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，故C错误；
D.电子层数多则半径大，当电子层数相同时原子序数小则半径大，故原子半径为： {b > c > d > a}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}

A.Al^{3+}} 分别与 {HCO_{3}^{-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 相互促进水解，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.因 {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {S^{2-}} 结合生成弱电解质等，不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液时，下列操作中不正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗 {2-3} 次
B. 滴定时没有排除滴定管下端的气泡
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 {NaOH} 溶液
D. 滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应该用标准液润洗(因为滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高)，故A正确；
B.滴定时，没逐出尖嘴处的气泡，会导至消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高，所以滴定前必须排除滴定管尖嘴处的气泡，故B不正确；
C.锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定，故C正确；
D.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 大理石与盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜和硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A.} 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素。其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 与 {X} 、 {Y} 既不同族也不同周期； {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍； {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {6}。下列说法不正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HYO_{4}}
B. 原子半径由小到大的顺序为 {W < X < Z}
C. {X} 与 {W} 可以形成 {W_{2}X} 、 {W_{2}X_{2}} 两种物质
D. {Y} 、 {Z} 两元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物更稳定

A. {Y} 是 {Cl} 元素， {Cl} 元素的最高化合价是 {+7} 价， {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HY0_{4}}，故A正确；
B. {W} 是 {H} 元素、 {X} 是 {O} 元素、 {Z} 是 {S} 元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径大小顺序是 {W < X < Z}，故B正确；
C. {O} 与 {H} 可以形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 两种物质，故C正确；
D. {Y} 的非金属性大于 {Z}，所以 {Y} 、 {Z} 两元素的气态氢化物中， {Y} 的气态氢化物更稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是共价化合物的是
A. {CaI_{2}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {KOH}
D. {N_{2}}

A. {CaI} {2} 是离子化合物，故A错误；
B. {H} {2} {SO} {4} 是共价化合物，故B正确；
C. {KOH} 是离子化合物，故C错误；
D. {N} {2} 是含有共价键的单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下 {①6.72 L CH_{4}}； {②3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子； {③13.6 g H_{2}S}； {④0.2 mol NH_{3}}。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 ( )
A. 体积 {② > ③ > ① > ④}
B. 密度 {② > ③ > ④ > ①}
C. 氢原子个数 {② > ① > ③ > ④}
D. 质量 {② > ③ > ① > ④}

A.根据 {V=nVm} 知，相同条件下，气体体积与其物质的量成正比，所以这四种气体体积大小顺序是 {② > ③ > ① > ④}，故A正确；
B.根据 {ρ=M/V_{m}} 知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，甲烷的摩尔质量是 {16g/mol} 、 {HCl} 的摩尔质量是 {36.5g/mol} 、硫化氢的摩尔质量是 {34g/mol} 、氨气的摩尔质量是 {17g/mol}，所以其密度大小顺序是 {② > ③ > ④ > ①}，故B正确；
C.甲烷中 {H} 原子的物质的量为 {0.3mol×4=1.2mol}， {HCl} 中 {H} 原子的物质的量 {=0.5mol}，硫化氢中 {H} 原子的物质的量为 {0.8mol}，氨气中 {H} 原子的物质的量为 {0.6mol}，所以 {H} 原子个数大小顺序是 {① > ③ > ④ > ②}，故C错误；
D.根据 {m=nM} 知，甲烷在质量为 {4.8g}， {HCl} 的质量为 {18.25g}，硫化氢的质量为 {13.6g}，氨气的质量为 {3.4g}，所以其质量大小顺序是 {② > ③ > ① > ④}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
A. 葡萄糖的分子式是 {C_{6}H_{12}O_{6}}
B. 葡萄糖属于有机高分子化合物
C. 葡萄糖是人体重要的能量来源
D. 葡萄糖能发生银镜反应

A.} 葡萄糖的分子式是 {C_{6}H_{12}O_{6}}，是一种多羟基醛，故A正确；
B.葡萄糖相对分子质量为 {180}，相对较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C.葡萄糖通过在人体内进行氧化反应释放能量，是人类生命活动所需能量的来源，故C正确；
D.葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}，含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾 {(KIO_{3})} 、抗结剂 碘含量 {35±15mg/kg} 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 | |
A. 高温会导致碘的损失
B. 碘酸钾可氧化氯化钠
C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

A.} 根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；
B.如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；
C.碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；
D.加碘食盐添加的是碘酸钾，碘的含量是指碘元素的含量，不是碘酸钾的含量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的叙述不正确的是
A. 钠可以与水发生反应
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
C. 金属钠可以保存在煤油中
D. 金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器来灭火

A.钠的化学性质活泼，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；
B.钠元素焰色反应呈黄色，所以钠在空气中燃烧发出黄色火焰，且生成淡黄色固体，故B正确；
C.钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠可以保持在煤油中以隔绝空气和氧气，故C正确；
D.钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，火势扩大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {FeCl_{3}} 溶液中制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 {NO}
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}

A.要制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故A错误；
B. {NO} 易和空气中 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}}，所以不能用排空气法收集， {NO} 不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 属于强酸弱碱盐， {Fe^{3+}} 易水解生成 {Fe(OH)_{3}} 而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D.将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 {pH} 一定大于 {7} 的是
A. {0.1 mol/L} 的盐酸和 {0.1 mol/L} 的氢氧化钠溶液
B. {pH=4} 的盐酸和 {pH=10} 的氢氧化钡溶液
C. {pH=4} 的醋酸溶液和 {pH=10} 的氢氧化钠溶液
D. {pH=4} 的硫酸和 {pH=10} 的氨水

A.氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
B. {pH=4} 的盐酸和 {pH=10} 的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
C. {pH=4} 的醋酸溶液和 {pH=10} 的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C错误；
D. {pH=4} 的盐酸和 {pH=10} 的氨水中，盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1molFeCl_{3}} 与沸水反应生成 {N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶粒
B. 物质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {1N_{A}}
C. {25℃}， {1.01×10^{5}Pa}， {11.2L} {Cl_{2}} 含有的分子数小于 {0.5N_{A}}
D. 常温下， {23} {g} {NO_{2}} 含有 {2N_{A}} 个氧原子

A.} 由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则 {1molFeCl_{3}} 与沸水反应生成 {Fe(OH)_{3}} 胶粒的数目小于 {N_{A}} 个，故A错误；
B.没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量，故B错误；
C. {25℃}， {1.01×10^{5}Pa} 的温度大于标准状况下，该条件下的气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}， {11.2L} 氯气的物质的量小于 { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，则含有的氯气分子数小于 {0.5N_{A}}，故C正确；
D. {23g} 二氧化氮的物质的量为： { {23g}{46g/mol}=0.5mol}，含有氧原子的物质的量为： {0.5mol×2=1mol}，含有 {N_{A}} 个氧原子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种一元强酸 {HA} 溶液中加入一种一元碱 {MOH}，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 反应后溶液中 {c(A^{-})=c(M^{+})}
C. 生成的盐发生水解
D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

A.如 {MOH} 为强碱，则物质的量相等，故A错误；
B.溶液呈中性，则有 {c(OH-)=c(H+)}，根据溶液电中性原则可知 {c(A-)=c(M+)}，故B正确；
C.如 {MOH} 为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；
D.如 {MOH} 为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A. {x} 的原子半径大于 {y} 的原子半径
B. {x} 的电负性大于 {y} 的电负性
C. {x} 的核电荷数大于 {y} 的核电荷数
D. {x} 的第一电离能小于 {y} 的第一电离能

A. {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期， {x} 为非金属元素，原子半径小于同周期与 {y} 处于同族的元素，故原子半径 {y > x}，故A错误；
B. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的电负性大于 {y} 的电负性，故B正确；
C. {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期， {x} 的核电荷数小于 {y} 的核电荷数，故C错误；
D. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的第一电离能大于 {y} 的第一电离能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C} 的原子序数依次递增，它们的族序数之和为 {11}， {A}， {C} 同主族， {B} 原子最外层电子数比 {A} 原子次外层电子数多 {l}。下列叙述正确的是
A. 原子半径： {B > C > A}
B. {A}， {C} 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： {A} 弱于 {C}
C. {B} 的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D. {B} 的最高价氧化物的熔点比 {A} 的最高价氧化物的熔点低

A.原子半径： {A < C < B}，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 {C > Si}，则 {A}， {C} 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： {A} 强于 {C}，故B错误；
C. {B} 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与酸、碱反应，故C错误；
D.氧化铝属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体，常温下为气体，故氧化铝的熔点高于二氧化碳的熔点，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镓 {(Ga)} 与铝同属于第Ⅲ {A} 族且相邻，化学性质与铝相似，则下列说法不正确的是( )
A. 一定条件下， {Ga} 可溶于盐酸和氢氧化钠
B. 常温下， {Ga} 可与水剧烈反应放出氢气
C. {Ga_{2}O_{3}} 可由 {Ga(OH)_{3}} 受热分解得到
D. 一定条件下， {Ga_{2}O_{3}} 可与 {NaOH} 反应生成盐

A.铝能和盐酸和氢氧化钠反应，根据镓和铝的化学性质相似，故一定条件下， {Ga} 可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
B.常温下，铝不能喝水剧烈反应，故G {a} 不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
C.氢氧化铝受热分解为氧化铝，故G {a} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 可由 {Ga(OH)} {{\,\!}_{3}} 受热分解得到，故C正确；
D.氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故一定条件下， {Ga} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 可与 {NaOH} 反应生成盐，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. {4 ℃} 时，纯水的 {pH=7}
B. 温度升高，纯水中的 {c(H^{+})} 增大， {c(OH^{-})} 减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

A.水的电离是吸热反应，常温下水的 {pH=7}，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为 {10} {{\,\!}^{-7}} {mol/L}，电离程度很小，主要还是以水分子形式存在。故C正确；
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，温度不变的情况下，水的离子积不变。故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 {13}。 {X} 与 {Y} 、 {Z} 位于相邻周期， {Z} 原子最外层电子数是 {X} 原子内层电子数的 {3} 倍或者是 {Y} 原子最外层电子数的 {3} 倍。下列说法正确的是( )
A. {X} 的氢化物溶于水显酸性
B. {Y} 的金属性比 {Na} 的金属性弱
C. {Z} 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D. {X} 和 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

A. {X} 的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；
B.同周期元素的原子，从左到右金属性逐渐减弱，所以 {Mg} 的金属性比 {Na} 的金属性弱，故B正确；
C. {Z} 的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；
D. {N} 、 {S} 的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{18} 、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素铯的两种同位素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个质子
B. 同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

A.同种元素质子数相同，中子数前者比后者多 {4} 个，互为同位素，故A错误；
B.同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
C.同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.第 {IA} 元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，但第 Ⅶ {{\,\!}_{A}} 元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了验证 {Fe} 、 {Cu} 、 {Ag} 三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是( )
A. {AgNO_{3}}
B. {CuSO_{4}}
C. {FeSO_{4}}
D. {ZnCl_{2}}

A、 {Fe}， {Cu}， {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液三种物质中，铁、铜都能与 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应，证明铁和铜都活动性比银的活动性强，但无法比较铁和铜但活动性顺序，故A错误；
B、铁可以置换 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故B正确；
C、 {Fe} 的活动性在三种金属中最强，所以 {Cu}， {Ag} 都不能和 {FeSO} {{\,\!}_{4}} 溶液反应，得不出 {Cu}， {Ag} 的活动性强弱，故C错误；
D、三种金属都不能和氯化锌反应，无法比较三种金属都活动性顺序，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法错误的是
A. 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D. 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处，故A正确；
B.农药中常含有的氯、磷等元素通常在元素周期表的右上方区域内， 故B正确；
C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的过渡元素区域内，故C错误；
D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料，如钛、钽、钼、钨等，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 水溶液能导电
B. 由金属和非金属元素的原子构成
C. 熔融状态能导电
D. 可以溶于水

A.共价化合物在水溶液中也能导电，如 {HCl}，只含有共价键，故A错误；
B.由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；
D.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某锂电池的电池总反应为 {4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}}，下列有关说法正确的是( )
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. {1 mol SOCl_{2}} 发生电极反应转移的电子数为 {4 mol}
C. 电池的正极反应为 {2SOCl_{2}+2e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}}
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

A.} 头电池的总反应方程式可看出：锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应。错误。 {B.1 mol SOCl_{2}} 发生电极反应转移的电子数为 {2mol}。错误。 {C.} 电池的正极反应为 {2SOCl_{2}++4Li^{+}+4e^{-}=4LiCl+S+SO_{2}.} 错误。 {D.} 由于负极材料 {Li} 活动性强，容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。正确。
考点：考查锂电池的制作、各种原理的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铜投入浓硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}= Cu^{2+}+2NO↑+2H_{2}O}
B. 氧化铝放入稀盐酸中： {Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2 Al^{3+}+3 H_{2}O}
C. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+ Cu= Fe^{2+}+ Cu^{2+}}
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中： {Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+ H_{2}O}

A.铜投入浓硝酸中生成生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式为 {Cu+4H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.氧化铝放入稀盐酸中： {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6H} {{\,\!}^{+}} {=2 Al} {{\,\!}^{3+}} {+3 H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.方程式未配平，故C错误；
D.生成的 {HClO} 为弱电解质，不能拆开，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 解释或结论 | | | |
| A. 向酸性 {KMnO4} 溶液中通入 {SO2} 溶液颜色变浅 {SO2} 有漂白性 | | | |
| B. 向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸 铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性 | | | |
| C. 向 {FeCl2} 溶液中加入 {KSCN} 溶液后，溶液无变化，再通入少量 {Cl2} 溶液变红 {Cl2} 将 {Fe2+} 氧化为 {Fe3+} | | | |
| D. 向锌与稀硫酸的体系中加入少量 {CuSO4} 固体 产生气泡速率加快 {CuSO4} 为该反应的催化剂 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}，溶液颜色变浅，是因为二氧化硫具有还原性，发生了氧化还原反应，不是 {SO_{2}} 有漂白性，故 {A} 错误；
B.稀硫酸与铜不反应，加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子具有氧化性将铜氧化，体现的是硝酸的氧化性，故B错误；
C.向 {FeCl} {2} 溶液中加入 {KSCN} 溶液后，溶液无变化，说明溶液中不含有 {Fe^{3+}}，加入氯气溶液变红色，证明氯气将亚铁离子氧化成 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.向锌与稀硫酸的体系中加入少量 {CuSO_{4}} 固体，锌置换出 {CuSO} {4} 中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 条件下 {4Al(s)+3O_{2}(g)══2Al_{2}O_{3}(s)}； { H=-2834.9kJ·mol^{-1}}；
 {4Al(s)+2O_{3}(g)══2Al_{2}O_{3}(s)}； { H=-3119.1kJ·mol^{-1}} 由此得出的正确结论是 ( )
A. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
B. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应
C. {O_{3}} 比 {O_{2}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应

A.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {A} 正确；
B.等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {B} 错误；
C. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {C} 错误；
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是 ( )
A. 乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的 {O—H} 键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C. 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D. 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中 {O-H} 键发生断裂，故A正确；
B.检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝说明含有水，故B正确；
C.工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；
D.甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量二氧化硫： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O ══SO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}
B. 铁屑溶于过量稀硝酸： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}══ 3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
C. {H_{2}^{18}O} 中投入 {Na_{2}O_{2}} 固体： {2H_{2}^{18}O+2Na_{2}O_{2}══4OH^{-}+4Na^{+}+^{18}O_{2}↑}
D. 向 {100mL 0.5mol/L NaOH} 溶液中通入 {672mL CO2 (} 标准状况)： {3CO2 +5OH-══ 2CO32-+HCO3-+2H2O}

A. {Na_{2}SiO_{3}} 在离子方程式中应写成离子形式，故A错误；
B. 铁屑溶于过量稀硝酸生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 中投入 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 固体： {2H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O+2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2\;}} {══2OH} {{\,\!}^{-}+2^{18}OH^{-}} {+4Na} {{\,\!}^{+}} {+} {O} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C错误；
D. 在 {NaOH} 溶液中加入少量 溶液的离子方程式以 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 为标准，显生成水，再生成沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产消毒剂 {ClO_{2}} 涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是( )
A. {Na} {C} {lO_{2\;\;}} {Cl}： {+3}
B. {H} {Cl} {Cl}： {+1}
C. {Na} {Cl} {Cl}： {+2}
D. {Cl} {O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}} {Cl}： {-2}

A.次氯酸钠中，钠元素是 {+1} 价，氧元素是 {-2} 价，氯元素是 {+3} 价，故A正确；
B.氯化氢中，氢元素是 {+1} 价，氯元素是 {-1} 价，故B错误；
C.氯化钠中，钠元素是 {+1} 价，氯元素是 {-1} 价，故C错误；
D.二氧化氯中，氧元素是 {-2} 价，氯元素是 {+4} 价，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液反应： {Zn + Cu^{2+} =} {Zn^{2+} + Cu}
B. 氢氧化钠与盐酸反应： {OH^{-} + H^{+} =} {H_{2}O}
C. 铁与稀盐酸反应： {2Fe + 6H^{+} =} {2Fe^{3+} + 3H_{2}↑}
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+} + SO{\,\!}_{4}^{2-}=} {BaSO_{4}↓}

A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}，故A正确；
B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述不正确的是( )
A. 该溶液与 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 可以大量共存
B. 该溶液显碱性的原因为 {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}}
C. 向该溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}═Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 {1molCl_{2}}，转移电子约为 {6.02×10^{23}} 个

A.NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液中， {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 可以大量共存，故A正确；
B. {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性， {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}}，故B正确；
C. {NaClO} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性， {NaCl} 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为 {2Fe^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=Fe^{3+}+Fe(OH)_{3}↓+Cl^{-}}，故C错误；
D.加入浓盐酸，发生反应方程式为 {NaClO+2HCl=NaCl+Cl_{2}↑+H_{2}O}，根据方程式知，每生成 {1mol} 氯气转移电子数约为 {6.02×10^{23}} 个，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿矿井时用火把照明
B. 实验室在通风橱中制备氯气
C. 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

A.} 煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B正确；
C.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；
D.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 该物质一定为电解质
B. 该物质可能为非电解质
C. 该物质一定是氯化钠
D. 该物质一定是氢氧化钠

A.} 电解质的定义就是熔融或者水溶液可以导电的物质，注意水溶液导电必须是该物质本身而不是于水反应生成的物质，比如二氧化碳溶于水生成碳酸，虽然二氧化碳水溶液可以导电但是那是碳酸导电而不是二氧化碳导电，只要熔融状态下导电就必然是电解质，故A正确；
B.非电解质在溶于水和熔融状态下自身都不能电离产生自由移动离子，不导电，故B错误；
C.固体氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡等都不导电，溶于水或者熔融状态下能够电离而导电，所以都符合条件，故C错误；
D.该物质可以是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钡等，故D错误；
故选： {A} ．
电解质是在溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物；
电解质导电的条件是：存在自由移动的离子，据此解答．