callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用醋酸除去水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫化亚铁与稀硝酸混合： {2H^{+}+FeS=H_{2}S↑+ Fe^{2+}}
C. 向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液： {2Al^{3+}+3S^{2-}=Al_{2}S_{3}↓}
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 {NO_{2}}： {2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-} +NO_{2}^{-} + H_{2}O}

A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {S}，故B错误；
C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为 {2Al^{3+}+3S} {{\,\!}^{2-}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+3SO_{2}↑}，故C错误；
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 {NO_{2}}， {+4} 价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为 {2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-}+NO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t{℃}} 时，将 {a} {g} {NH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {} {g{⋅}mL^{{-}1}}，溶质的质量分数为 {w}，其中含有 {NH_{4}^{{+}}} 的物质的量是 {b} {mol}，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数 {w{=}{a}{ V{-}a}{×}100{\%}}
B. 溶质的物质的量浓度 {c{=}{1000a}{35V}} {{mol}{⋅}L^{{-}1}}
C. 溶液中 {c(OH^{{-}}){=}{1000b}{V}} {{mol}{⋅}L^{{-}1}{+}c(H^{{+}})}
D. 向上述溶液中加入 {V} {mL} 水，所得溶液的质量分数大于 {0{.}5w}

A.氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρg⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数 {ω= {ag}{ Vg}×100\%}，故A错误；
B. {a gNH_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度 {c= { {a}{17}mol}{V×10^{-3}V}= {1000a}{17V}mol/L}，故B错误；
C.溶液中 {c(NH_{4}^{+})= {bmol}{V 10^{-3}L}= {1000b}{V}mol/L}，根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，则溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol/L+c(H^{+})}，故C正确；
D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5ω}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ {A} 主族元素都是金属元素
B. 最外层电子数是 {2} 的元素都是Ⅱ {A} 族元素
C. 稀有气体元素都是非金属元素
D. 主族元素都是短周期元素

A.Ⅰ {A} 主族元素包括非金属氢元素，故A错误；
B.最外层电子数是 {2} 的元素除Ⅱ {A} 族元素外，还有氦元素等，故B错误；
C.稀有气体元素的单质常温下为气态，可知，稀有气体元素都是非金属元素，故C正确；
D.主族元素可能在短周期，也可能在长周期，如 {Na} 在短周期，而 {K} 在长周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： {2{H}_{2}O(l) {电解}{=}2{H}_{2}(g)+{O}_{2}(g) }，该反应需要吸收大量的热。下列叙述正确的是
A. 水煤气是二级能源
B. 水力是二级能源
C. 天然气是二级能源
D. 电能是一级能源

A.水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；
B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C.天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；
D.电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中， { H_{2} > H_{1}} 的是( )
A. {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{1}}； {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{2}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H_{1}}； {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H_{2}}
C. {CO(g)+1/2O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{1}}； {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)}； { H_{2}}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H_{1\;}}； {1/2 H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)═HCl(g)}； { H_{2}}

A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，固态硫放的热量少，所以 { H_{1} > H_{2}}，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，生成气态水放热少，故 { H_{1} > H_{2}}，故B错误；
C.反应热与参加反应的物质的量有关，后者参与反应的多，则放出的热量多，焓变是负值，故 { H_{1} > H_{2}}，故C错误；
D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值， { H_{1}=2 H_{2}}， { H_{1} < H_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z} 均为元素周期表中前 {20} 号元素， {X} {{\,\!}^{b}} {{\,\!}^{+}} 、 {Y^{b-}} 、 {Z^{(b+1)-}} 三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. 离子半径： {Y} {{\,\!}^{b}} {{\,\!}^{-} > Z^{(b+1)-} > X} {{\,\!}^{b}} {{\,\!}^{+}}
C. {Z^{(b+1)-}} 的还原性一定大于 {Y} {{\,\!}^{b}} {{\,\!}^{-}}
D. 气态氢化物的稳定性： {H} {{\,\!}_{b}} {{\,\!}_{+1}Z > H} {{\,\!}_{b}} {Y}

A.核电荷数 {X > Y > Z}，且 {Y} 、 {Z} 处于同周期， {X} 在 {Y} 、 {Z} 的下一周期，电子层数越多，原子半径越大，半径大小为 {X > Z > Y}，故A错误；
B. {X} {{\,\!}^{a+}} 、 {Y} {{\,\!}^{b-}} 、 {Z} {{\,\!}^{(b+1)-}} 离子电子层结构相同，核电荷数 {X > Y > Z}，电子层结构相同核电荷数越大微粒半径越小，故离子半径 {Z} {{\,\!}^{(b+1)-}} { > Y} {{\,\!}^{b-}} { > X} {{\,\!}^{b+}}，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 处于同周期，核电荷数 {Y > Z}，则非金属性 {Y > Z}，非金属性越强阴离子还原性越弱，故 {Z} {{\,\!}^{(b+1)-}} 的还原性一定大于 {Y} {{\,\!}^{b-}}，故C正确；
D. {Y} 、 {Z} 处于同周期，核电荷数 {Y > Z}，则非金属性 {Y > Z}，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性 {H} {{\,\!}_{b}} {Y > H} {{\,\!}_{b+1}} {Z}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是
A. 铜
B. 酒精
C. 蔗糖
D. 氢氧化钠

A.铜是金属单质，能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；
C.蔗糖没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；
D.氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身完全电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是强电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {60g} 二氧化硅中含有硅氧键个数为 {2N_{A}}
B. {1mol} 甲基所含电子数为 {10N_{A}}
C. {25^{o}C} 时， {PH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 中含有的 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
D. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol O_{2}} 转移的电子数为 {0.2N_{A}}

A. {60g} 二氧化硅即 {1mol} 二氧化硅中含有硅氧键个数为 {4NA}，故A错误；
B. {1} 分子甲基所含电子数为 {9}，故 {1mol} 甲基所含电子数为 {9N} {{\,\!}_{A,}} 故B错误；
C. {25ºC} 时， {PH=13} 的 {Ba(OH)2} 中含有的 {OH-} 的数目 {D} 约为 {0.1NA}，故C错误；
D.过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol O2} 转移的电子数为 {0.2NA}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HF} 酸性强于 {CH_{3}COOH}，常温下有下列三种溶液 {.} 有关叙述不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 编号 {①} {②} {③} | | | |
| {PH} {3} {3} | | | |
| 溶液 {N} {a} {OH} 溶液 {CH_{3}COOH} 溶液 {HF} 溶液 | | | |
A. {②} 、 {③} 混合后： {C(H^{+})=C(F^{-})+C(CH_{3}COO^{-})+ c(OH^{-})}
B. {①} 、 {②} 等体积混合后： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > C(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 中和相同体积的 {②} 、 {③}，需消耗相同体积的 {①}
D. 向 {②} 加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体， {CH_{3}C00H} 电离平衡正向移动

A.混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得 {c(H^{+})=c(F^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(0H^{-})}，故A正确；
B.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下， {pH=11} 的氢氧化钠溶液浓度小于 {pH=3} 的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，所以 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，酸的电离程度较小，所以 {c(Na^{+}) > c(H^{+})}，则混合溶液中离子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.相同温度下， {HF} 酸性强于 {CH_{3}COOH}，则 {HF} 的电离程度大于 {CH_{3}COOH}，则 {pH} 相等的两种溶液中 {HF} 浓度大于 {CH_{3}COOH}，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比， {pH} 相等、体积相等的 {HF} 和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于 {HF}，所以中和相同体积的 {②} 、 {③}，需消耗 {①} 的体积 {② > ③}，故C错误；
D.氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2{{-}}}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. 电解饱和 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O{通电}{=} 2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}

A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 {2}： {1} 反应，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C正确；
D.用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液的离子反应为： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+O_{2}↑+Cl_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的 {O-H} 键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C. 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D. 溴乙烷、 {TNT} 、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

A.Na} 与乙醇反应生成氢气，乙醇分子中羟基中的 {O-H} 键断裂，故A正确；
B.无水硫酸铜遇水变蓝，则加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水，故B正确；
C.工业酒精含有毒的甲醇，则禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；
D.溴乙烷、 {TNT} 均不溶于水，只有丙三醇是无色溶于水的有机化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
A. 天然气燃烧
B. 中和反应
C. 冰的融化 {{\,\!}_{\;\;}}
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的充分反应

A.天然气燃烧属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故A错误；
B.中和反应属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故B错误；
C.冰的融化属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起的，故C正确；
D. {Ba(OH)} {2} {⋅8H} {2} {O} 晶体与 {NH} {4} {Cl} 晶体的反应属于化学反应，能量变化是由化学反应引起的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池总反应为： {Cu+2Fe^{3+}══Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，下列能实现该反应的原电池是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 电极材料 {Cu} 、 {C} {Cu} 、 {Ag} {Cu} 、 {Zn} {Fe} 、 {Zn} | | | | |
| 电解质溶液 {Fe(NO_{3})_{3}} {FeSO_{4}} {FeCl_{3}} {CuSO_{4}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铜比碳活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为： {Cu+2Fe} {3+} {═Cu} {2+} {+2Fe} {2+}，故A正确；
B.金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故B错误；
C.金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为 {Zn+2Fe} {3+} {═Zn} {2+} {+2Fe} {2+}，故C错误；
D.锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为： {Zn+Cu} {2+} {═Zn} {2+} {+Cu}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是
A. 石墨
B. 甲烷
C. 无水硫酸铜
D. 盐酸

A.石墨为单质，即不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.甲烷不能电离为非电解质，故B错误；
C.无水硫酸铜属于盐，为电解质，故C正确；
D.盐酸为溶液即不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C. 元素的原子半径呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化 {{\,\!}}

A.因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；
B.因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
C.因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
D.因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. {KClO_{3}=K^{+}+3O^{2-}+Cl^{5+}}
B. {NaHCO_{3}=Na^{+\;}+H^{+\;}+CO_{3}^{2-}}
C. {H_{2}SO_{4}=H^{+}+} {SO_{4}^{2-}}
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+\;}+} {3SO_{4}^{2-}}

A.氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子： {KClO} {{\,\!}_{3}} {=K} {{\,\!}^{+}} {+ClO_{3}^{-}}，故A错误；
B.碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {═Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故B错误；
C.硫酸的电离方程式是 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=2H} {{\,\!}^{+}} {+} {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故C错误；
D.硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {=2Al} {{\,\!}^{3+}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写错误的是
A. 小苏打与烧碱溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 钠与水的反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.碳酸氢钠为酸式盐盐，与 {NaOH} 溶液反应， 离子方程式为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {═CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O══Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
D. {Na} 与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 {Ag^{+}}
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有 {Ba^{2+}}

A. {SO_{3}^{2-}} 和 {HSO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 都能与 {HCl} 反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A错误；
B.可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}} 或 {SO_{3}^{2-}} 和 {HSO_{3}^{-}}，故B错误。
C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.含有 {Ba^{2+}} 和 {Ca^{2+}} 的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌ Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)} 的平衡常数，下列说法正确的是
A. {K={{{c}^{4}}({{H}_{2}}){ }\!\!\!\!{ }c(F{{e}_{3}}{{O}_{4}})}{{{c}^{3}}(Fe){ }\!\!\!\!{ }{{c}^{4}}({{H}_{2}}O)}}
B. 改变反应的压强，对该反应的平衡常数无影响
C. 增大 {c(H_{2}O)} 或减小 {c(H_{2})}，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

A.平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为： {K= {{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)} }，故A错误；
B.平衡常数只受温度的影响与压强无关，故B正确；
C.平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大 {c(H_{2}O)} 或减小 {c(H_{2})}，该反应平衡常数不变，故C错误；
D.反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 {CuI}，溶液变为棕色 {.} 再向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色 {.} 下列分析正确的是( )
A. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}
B. 通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {I_{2}} 作还原剂
C. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
D. 滴加 {KI} 溶液时，转移 {2} {mol} {e^{-}} 时生成 {1} {mol} 白色沉淀

A、 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu^{2+}} 化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故A正确；
B、反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，由反应可知，碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价，被还原，所以 {I_{2}} 是氧化剂，故B错误；
C、向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D、 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液化学方程式为 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}}，由方程式可知每转移 {2mol} 电子生成 {2molCuI}，故D错误。
故选： {A}。
溶液呈棕色，说明有 {I_{2}} 生成 {.} 碘元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有 {Cu^{2+}}，观察到产生白色沉淀，由于 {Cu} 为红色，所以 {Cu^{2+}} 不能还原为 {Cu}，应还原为 {Cu^{+}.} 向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明 {I_{2}} 反应，发现白色沉淀显著增多，故I {{\,\!}_{2}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {I^{-}}， {SO_{2}} 被氧为化 {H_{2}SO_{4}}，白色沉淀是 {CuI} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关浓 {H_{2}SO_{4}} 和浓 {HNO_{3}} 的说法正确的是
A. {C(H^{+})} 都很大
B. 敞口放置后溶液的 {pH} 均可能减小
C. 都能与 {SO_{2}} 发生氧化还原反应
D. 常温下都能用铝槽车贮运

A.浓硫酸和浓硝酸中 {H_{2}SO_{4}} 以分子的形式存在， {C(H^{+})} 很小，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，导致浓硫酸的浓度变小， {pH} 值变大，硝酸有挥发性，硝酸挥发也导致浓度变小， {pH} 值变大，故B错误；
C.浓硫酸不能与二氧化硫发生氧化还原反应，故C错误；
D.常温下，铝可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
B. {NaCl} 与 {HCl} 的熔点与其所含化学键的键能有关
C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同

A.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B. {NaCl} 是离子晶体，其熔点与其离子键的键能的大小有关， {HCl} 是分子晶体，其熔点的大小和分子间作用力有关，分子间作用力不属于化学键，故B错误；
C.当电解质溶液水时电离呈离子，有化学键的断裂，但并没有发生化学反应，故C正确；
D. {H_{2}O} 只含有极性共价键，性质比较稳定， {H_{2}O_{2}} 即含有极性键又含有非极性键，且易分解，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 
原子半径 {(nm)} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 
主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2}
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
C. 单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为 {Q > L}
D. {R} 与 {T} 的氢化物熔沸点高低为 {H_{2}R > H_{2}T}

A. {L} {{\,\!}^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R} {{\,\!}^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故A错误；
B. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C.金属性 {Mg} 比 {Be} 强，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > Q}，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {R} 为 {H} {{\,\!}_{2}} {S}， {H} {{\,\!}_{2}} {T} 为 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 {H} {{\,\!}_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {S}，即 {H} {{\,\!}_{2}} {R < H} {{\,\!}_{2}} {T}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硅及其化合物的应用的说法中，不正确的是
A. 高纯单质硅可以将太阳能转化为电能
B. 纯净的二氧化硅是光纤制品的基本原料
C. 二氧化硅是两性氧化物，因此实验室盛装硝酸的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
D. 硅胶常用作干燥剂

A.高纯单质硅可以将太阳能转化为电能，故A正确；
B.纯净的二氧化硅是光纤制品的基本原料，故B正确；
C.二氧化硅不是两性氧化物，只与碱反应，不与酸反应，实验室盛装硝酸的试剂瓶玻璃塞，故C错误；
D.硅胶常用作干燥剂，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水溶液一定呈中性的是( )
A. {pH=7} 的溶液
B. {c(H^{+})=1.0×10^{-7}mol·L^{-1}} 的溶液
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})}
D. {pH=3} 的酸与 {pH=11} 的碱等体积混合后的溶液

A. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}，当 {pH=6} 时溶液呈中性，当 {pH=7} 时溶液呈碱性，故A错误；
B. {c(H^{+})=10^{-7}mol⋅L^{-1}} 的溶液，溶液的 {pH=7}，如 {A} 所分析，溶液不一定成中性，故B错误；
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液一定呈中性，故C正确；
D.没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中 {H^{+}} 浓度与 {OH^{-}} 浓度的相对大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A. 铜片、石墨棒，酒精
B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸
D. 铁片、银片， {FeCl_{3}} 溶液

A.不能自发进行氧化还原反应，没有电解质溶液，不能组成原电池，故A可选；
B.符合原电池的构成条件，故B不选；
C.符合原电池的构成条件，故C不选；
D.符合原电池的构成条件，故D不选。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒子作用力属于同种类型的是( )
A. 食盐和蔗糖
B. 钠和硫熔化
C. 碘和干冰升华
D. 晶体二氧化硅和氧化钠熔化

A.食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A错误；
B. {Na} 熔化是克服金属键，硫熔化克服的是分子间作用力，故B错误；
C. 碘和干冰升华都是克服的是分子间作用力，故C正确；
D. 晶体二氧化硅和氧化钠熔化，前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是
A. {NaHCO_{3}} 溶液： {NaHCO_{3} = Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量 {CO_{2}}： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A. {NaHCO_{3}} 溶液为强电解质在水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为： {NaHCO_{3} = Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中通入足量 {CO_{2}} 生成碳酸氢钠，离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 ( )
A. 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B. 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C. 由 {Cu(OH)_{2}} 生成 {Cu_{2}O} 时，铜元素被还原
D. {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}} 的还原性依次减弱，氧化性依次增强

A.强氧化剂和强还原剂易发生氧化还原反应，故A错误；
B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过氧化反应生成氯气，故B错误；
C.由 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 生成 {Cu} {{\,\!}_{2}} {O} 时，铜元素的化合价由 {+2} 价降为 {+1} 价被还原，故C正确；
D. {I} {{\,\!}^{-}} 、 {Br} {{\,\!}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的还原性依次减弱，但无氧化性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学实验安全相关的说法中正确的是
A. 实验室用 {CaCO_{3}} 与稀盐酸制取 {CO_{2}}，多倒出的 {CaCO_{3}} 固体不能再放回原试剂瓶
B. {H_{2}} 还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验 {H_{2}} 的纯度
C. 除去 {N_{2}} 中混有的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液
D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

A.实验室用 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 与稀盐酸制取 {CO} {{\,\!}_{2}}，多倒出的 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 固体可以再放回原试剂瓶，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} 还原灼热的氧化铜时，为防止爆炸，点燃酒精灯前必须先检验 {H} {{\,\!}_{2}} 的纯度，故B正确；
C.除去 {N} {{\,\!}_{2}} 中混有的 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 蒸气，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，故C错误；
D.少量浓硫酸沾在皮肤上，应该立即大量水冲洗，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的个数比为 {2:1} 的是
A. {Be^{2+}} 离子中的质子和电子
B. {{}_{1}^{2}H} 原子中的中子和质子
C. {NaHCO_{3}} 晶体中的阳离子和阴离子
D. {NaCl} 固体中的阴离子和阳离子

A. {Be^{2+}} 离子中质子数为 {4}，核外电子数为 {4-2=2}，质子和电子数目之比为 {2}： {1}，故A正确；
B. {{}_{1}^{2} {H} } 中质子数为 {1}，中子数为 {1}，质子数和中子数之比为 {1}： {1}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 由钠离子与碳酸氢根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {NaCl} 由钠离子与氯离子构成，阴离子与阳离子数目之比为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，体积相同， {pH} 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( )
A. 由水电离出的 {H^{+}} 浓度
B. 酸的物质的量浓度
C. 电离程度
D. 与足量的 {Zn} 反应产生 {H_{2}} 量

A. 常温下，体积相同， {pH} 相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，所以水电离处的氢离子浓度相同，故A正确；
B. 盐酸全部电离，醋酸只是部分电离， 醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C. 盐酸为强电解质，全部电离，而弱酸醋酸为弱电解质，部分电离，故C错误；
D.由于醋酸在置换出氢气的同时，可不断电离出氢离子进行补充，故与足量的 {Zn} 反应产生 {H} {{\,\!}_{2}} 相对较多，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是( )
A. 镁、 {NaOH} 溶液
B. 铜、稀硫酸
C. 铜、浓硝酸
D. 铁、 {CuCl_{2}} 溶液

A.镁、 {Al} 、 {NaOH} 溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A正确；
B.铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B正确；
C.铜、 {Al} 、浓硝酸溶液能够成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化，铜作负极，金属铝是正极，故C错误；
D.铁、 {CuCl_{2}} 、 {Al} 能够成原电池，活泼金属铝是负极，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 金刚石和冰的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴和汞(水银)的汽化

A.碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B.金刚石属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D.溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 碳酸氢钠溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 加入 {Zn} 能产生 {H_{2}} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 常温下 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}

A.碳酸氢钠溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和与 {AlO_{2}^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.加入 {Zn} 能产生 {H_{2}} 的溶液为酸性溶液， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.常温条件下 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液呈碱性，有大量的氢氧根， {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. 使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 葡萄糖的标准燃烧热是 {-2 800 kJ·mol^{-1}}，则 { {1}{2}C_{6}H_{12}O_{6}(s)+3O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)} {ΔH=-1 400 kJ·mol^{-1}}
B. 已知稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 {1 mol} 水时放出 {57.3 kJ} 的热量
C. 已知 {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}，则 {98 \%} 的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 {1 mol} 水的中和热为 {-57.3 kJ·mol^{-1}}
D. 氢气的标准燃烧热为 {-285.5 kJ·mol^{-1}}，则电解水的热化学方程式为 {2H_{2}O(l) {通电}{=} 2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH=285.5 kJ·mol^{-1}}

A.燃烧热是指 {1mol} 可燃物燃烧放出的热量， {0.5mol} 葡萄糖燃烧放热为 {1400KJ}，故A正确；
B.醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 {1 mol} 水时放出的热量小于 {57.3 kJ}，故B错误；
C.浓硫酸溶于水放热，则 {98\%} 的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 {1 mol} 水的中和热小于 {-57.3 kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.已知 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571kJ⋅mo^{l-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序正确的是
A. 半径： {Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+} > F^{–}}
B. 稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
D. 碱性： {Al(OH)_{3} > Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2}}

A.四者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，氟最小，所以粒子半径： {Al} {{\,\!}^{3+}} { < Mg} {{\,\!}^{2+}} { < Na} {{\,\!}^{+} < F} {–}，故A错误；
B.元素非金属性 {I < Br < Cl < F}，所以氢化物越稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}，故B正确；
C.非金属性 {Si < S < Cl}，所以最高价氧化物对应的水物的酸性： {HClO} {4} { > H} {2} {SO} {4} { > H_{2}SiO_{3}}，故C错误；
D.金属性 {Ca > Mg > Al}，对应最高价氧化物的水化物的碱性为 {CaOH > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 钠能从水溶液中置换出铜
B. 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
C. 钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

A.钠与硫酸铜溶液反应先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故A错误；
B.钠长期置于空气中，与水、二氧化碳反应最后变成碳酸钠，故B正确；
C.钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，则条件不同，产物不同，故C正确；
D.钠与水反应时，放出热量使钠熔成小球在水面四处游动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存或使用正确的是
A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 {NaOH}，右边纸上放砝码
D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

A.} 由于氯水中的 {HClO} 光照容易分解，所以在实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中来避光保存，正确； {B.} 漂白粉比氯水稳定，但是在空气中容易与空气中的 {CO_{2}} 发生反应而变质，所以不可露置在空气中保存，错误； {C.} 氢氧化钠固体有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应该在烧杯中称量，不可在天平上直接称量，错误； {D.} 金属钠难溶于煤油和四氯化碳，但是由于钠的密度比四氯化碳小，所以不能起到保护作用，因此只能保存在煤油中，错误。
考点：考查试剂的保存或使用的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，可逆反应 {A2(g)+B2(g) 2AB(g)} 达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成 {x mol} 的 {A2}，同时生成 {x mol} 的 {AB}
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成 {2x mol AB}，同时生成 {x mol} 的 {B2}
D. 单位时间内生成 {x mol} 的 {A2}，同时生成 {x mol} 的 {B2}

A.反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，故A错误；
B.该反应前后压强始终是不变的，故B错误；
C.反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，故C正确；
D.反应速率的方向是相同的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是
A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同
B. {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中可以得到硅酸溶胶
C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料
D. {1 mol HCl} 分子和 {1 mol HF} 分子断键需要的能量前者大于后者

A.互为同位素的原子，其原子核内质子数相同、核外电子数相同，所以核外电子排布相同，故A正确；
B.二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以 {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中可以得到硅酸溶胶，故B正确；
C.在周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，所以可以寻找半导体材料，故C正确；
D.氟的非金属性强于氯，所以氟化氢的稳定性强于氯化氢，所以 {1 mol HCl} 分子和 {1 mol HF} 分子断键需要的能量前者小于后者，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(Cl^{-})} 与 {50mL} {1mol/L} 氯化铝溶液中的 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {150} {mL} {1mol/L} 氯化钠溶液
B. {75} {mL} {2mol/L} 氯化铵溶液
C. {150} {mL} {1mol/L} 氯化铁溶液
D. {75} {mL} {1mol/L} 氯化亚铁溶液

A.1mol/L} 氯化钠溶液中的 {c(Cl^{-})=1mol/L}，故A错误；
B. {2mol/L} 氯化铵溶液中的 {c(Cl^{-})=2mol/L}，故B错误；
C. {1mol/L} 氯化铁溶液中的 {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，故C正确；
D. {1mol/L} 氯化亚铁溶液中的 {c(Cl^{-})=1mol/L×2=2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中化学键类型完全相同的是( )
A. {CaBr_{2}} 、 {HCl}
B. {MgCl_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. {KOH} 、 {HCl}
D. {H_{2}O} 、 {NH_{3}}

A. {CaBr} {{\,\!}_{2}} 中钙离子和溴离子之间只存在离子键， {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，所以二者所含化学键类型不同，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中既有离子键又有共价键， {MgCl} {2} 中只存在离子键，故B错误；
C. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键， {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键， {HCl} 中只有共价键，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 只含有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 {O_{2}}，一个装有 {CH_{4}}，两瓶气体具有相同的( )
A. 质量
B. 分子数
C. 密度
D. 原子数

A.根据 {m=nM} 可知，气体的物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，由于二者的摩尔质量不同，则两瓶气体的质量不同，故A错误；
B.气体的物质的量相等，则两瓶气体具有相同的分子数，故B正确；
C.相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，氧气和甲烷的摩尔质量不同，则气体的密度不同，故C错误；
D.氧气和甲烷分子中含有的原子数不同，二者物质的量相等时含有的原子数一定不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在室温下，某透明溶液中由水电离出来的 {H^{+}} 和 {OH^{—}} 浓度的乘积为 {1×10^{—26}}，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )
A. {HCO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{—}}
C. {Cu^{2+}} 、 {ClO^{—}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {K^{+}}
D. {I^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{—}} 、 {NH_{4}^{+}}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，且 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；
B. 碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与 {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，故B正确；
C.酸溶液中氢离子与 {ClO^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱溶液中 {OH} {{\,\!}^{-}} 与铜离子 结合生成弱电解质，则一定不能共存， 故C错误；
D.酸性溶液中氢离子和碘离子、铁离子发生氧化还原反应，不能共存，碱性溶液，氢氧根离子和铁离子、铵根离子不能共存， 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( )
A. 进行中和热测定的实验时，不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B. 用等体积的 {0.50mol⋅L^{-1}} 盐酸和 {0.55mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液进行中和热测定的实验，会使测定结果偏大
C. 已知强酸与强碱反应的中和热 { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}.} 所以， {1L} {1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 与稀 {NaOH} 溶液恰好完全反应时，放出 {57.3kJ} 的热量
D. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-220.7kJ⋅mol^{-1}}；所以， {C} 的燃烧热是 { H=-220.7kJ⋅mol^{-1}}

A.} 中和热测定实验成功关键在于保温，使用铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不利于保温，故A正确；
B.进行中和热测定的实验时加入过量的 {NaOH} 目的是使 {HCl} 反应完全，使实验更准确，故B错误；
C.中和热是 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 反应生成 {1molH_{2}O} 放出的热， {1.00mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 与稀的 {NaOH} 溶液恰好完全反应生成水的物质的量为 {2mol}，放出 {2×57.3kJ} 的热量，故C错误；
D.碳燃烧生成一氧化碳不是稳定的氧化物，所以 {C} 的燃烧热不是 { H=-220.7kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.铁导热性强于玻璃；
B.进行中和热测定的实验时加入过量的 {NaOH} 目的是使 {HCl} 反应完全；
C.中和热是 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 反应生成 {1molH_{2}O} 放出的热， {1.00mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 与稀的 {NaOH} 溶液恰好完全反应生成水的物质的量为 {2mol}；
D.燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．