callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 苯完全燃烧所生成的 {CO_{2}} 的分子数为 {6N_{A}}
B. {28g} 聚乙烯所含的双键总数为 {N_{A}}
C. {0.5} 摩尔 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {C=C} 双键数为 {N_{A}}
D. {1mol} 碳正离子 {(CH_{3}^{+}) } 所含的电子总数为 {10N_{A}}

A.由于标准状况下，苯不是气体，无法计算苯的物质的量，故A错误；
B.聚乙烯中不含碳碳双键，故B错误；
C. {1mol} 丁二烯分子中含有 {2mol} 碳碳双键， {0.5} 摩尔 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {C=C} 双键数为 {N_{A}}，故C正确；
D.由于 {1mol} 碳正离子含有 {8mol} 电子，所含的电子总数为 {8N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气在氯气中燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl(} 固体)混合

A.} 金属钠与水反应属于放热反应，故A错误；
B.氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故B错误；
C.浓硫酸稀释过程放出大量的热，但不是化学变化，既不是吸热反应也不是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 反应属于吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应，同时还是非离子反应的是( )
A. 铝片与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}0} 与 {NH_{4}CI} 的反应
C. 甲烷在 {0_{2}} 中的燃烧反应
D. 灼热的炭与 {C0_{2}} 反应

A.铝片与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，属于放热反应，存在离子反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C.甲烷在 {O_{2}} 中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，属于放热反应，不存在离子反应，故C正确；
D.灼热的炭与 {CO_{2}} 反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，属于吸热反应，不存在离子反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. 在 {NaOH} 溶液中加入醋酸溶液： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.在 {NaOH} 溶液中加入醋酸溶液的离子反应为 {CH_{3}COOH+OH^{-}═H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.向 {FeI_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {2.4 g} 金属镁在空气中燃烧质量增加 {1.6g}
B. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. {1.0L 1.0mo1·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
D. {5.6 g} 金属铁与稀硝酸反应生成 {H_{2}} 的体积为 {2.24L}

A.镁在空气中能和氧气、二氧化碳反应，故 {2.4 g} 金属镁在空气中燃烧质量增加不是 {1.6g}，故A错误；
B.过氧化钠中氧元素从 {-1} 价降低到 {-2} 价，转移 {2} 个电子，故生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.偏铝酸钠溶液中含有水，故氧原子数无法计算，故C错误；
D.铁与稀硝酸反应生成 {NO}，不生成氧气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 是短周期三种元素，它们的离子 {A^{+}} 、 {B^{2-}} 、 {C^{3+}} 具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子序数 {B > A > C}
B. 原子最外层电子数 {C > A > B}
C. 原子半径 {A > C > B}
D. 离子半径 {A^{+} > B^{2-} > C^{3+}}

A.} 由以上分析可知原子序数 {C > A > B}，故A错误；
B.由离子所带电荷可知 {A} 、 {B} 、 {C} 核外最外层电子数分别为 {1} 、 {6} 、 {3}，故B错误；
C. {B} 在 {C} 的上一周期，则 {C} 的原子半径比 {B} 大， {A} 、 {C} 在同一周期， {C} 的原子半径较小，则原子半径大小顺序为 {A > C > B}，故C正确；
D.原子序数 {C > A > B}， {A^{+}} 、 {B^{2-}} 、 {C^{3+}} 具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，应为 {B^{2-} > A^{+} > C^{3+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 可以用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{3}}
C. 少量 {SO_{2}} 通过浓的 {{CaC}l_{2}} 溶液能生成白色沉淀
D. {SO_{2}} 能使溴水、酸性 {{KMn}O_{4}} 溶液褪色

A.二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙、亚硫酸钙白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，故A错误；
B.硫粉在过量的氧气中燃烧生成 {SO_{2}}，故B错误；
C.二氧化硫和氯化钙不能发生反应，无沉淀生成，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质、酸性高锰酸钾溶液，所以可以使他们褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，不符合生产实际的是( )
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；
C.电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠， 用涂镍碳钢网作阴极，符合生产实际，故C正确；
D.电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A. 铝与盐酸反应
B. {NaOH} 和 {HCl} 反应
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
D. {CaCO_{3}} 受热分解为 {CaO} 和 {CO_{2}}

A.铝与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；
B. {NaOH} 和 {HCl} 反应是酸碱中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是碱与铵盐的反应，是复分解反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 受热分解为 {CaO} 和 {CO_{2}} 是分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，取 {0.1mol·^{-1}HY} 溶液与 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=9}，则下列说法正确的是
A. 混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}
B. 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Y^{-})﹥c(Na^{+})﹥c(OH^{-})﹥c(H^{+})}
C. 混合溶液中 {c(OH^{-})-c(HY)= c(H^{+})=1×10^{-9}mol/L}
D. 混合溶液中 {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.1mol/L}

A.NaY} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离 {Y^{-}}，混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {{10}^{-14}}{{10}^{-9}} mol/L=10^{-5}mol/L}，故A错误；
B.溶液呈碱性，则有 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，可得 {c(Na^{+}) > c(Y^{-})}，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Na^{+}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒，应有 {c(HY)+c(Y^{-})=c(Na^{+})}，根据电荷守恒应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得： {c(HY)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {0.1mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在 {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.05mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用反应： {2NO(g)+2CO(g)⇌ CO_{2}(g)+N_{2}(g) H=-746.8kJ⋅mol^{-1}}，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应速率和 {NO} 的转化率，采取的措施是
A. 加催化剂
B. 增大压强
C. 升高温度 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 充入氮气

A.加催化剂，可以提高该反应速率，但平衡不移动， {NO} 转化率不变，故A错误；
B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对此反应来讲即正向移动， {NO} 转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C.升高温度，反应速率加快，根据平衡移动原理，平衡应向吸热方向移动，对此反应来讲即逆向移动， {NO} 转化率减小，故C错误；
D.充入 {N_{2}}，增大了生成物的浓度，反应速率增大，平衡逆向移动， {NO} 转化率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中化学能只可以转化为热能
C. 化学反应中一定有化学键的断裂和形成
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A.反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小和反应条件无关，故A错误；
B. 化学反应中化学能可以转化为热能、光能等，故B错误；
C.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，故C正确；
D.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用 {R} 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： {R + 2N_{2}O_{4}= 3N_{2} + 4H_{2}O + 2CO_{2}}，下列叙述错误的是
A. 此反应是氧化还原反应
B. {R} 的分子式为 {C_{2}H_{8}N_{2}}
C. 在反应中 {N_{2}O_{4}} 做还原剂
D. 生成 {3mol N_{2}} 时电子转移数为 {16mol}

A. {N} 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气， {N} 元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B.根据反应中原子守恒知， {R} 分子式为 {C_{2}H_{8}N_{2}}，故B正确；
C.该反应中 {N} 元素化合价由 {-3} 价、 {+4} 价变为 {0} 价， {C} 元素化合价由 {-1} 价变为 {+4} 价，所以是氧化还原反应， {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，故C错误；
D.每生成 {1molN_{2}}，该反应转移电子的物质的量 {=1mol× {2}{3}×2×(4-0)= {16}{3}mol}，生成 {3mol N} {{\,\!}_{2}} 时电子转移数为 {16mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫( )
A. 提出了原子分子学说
B. 提出了元素周期律
C. 制出了第一张元素周期表
D. 发现了质量守恒定律

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B错误；
C. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.波义耳发现了质量守恒定律，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是
A. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸则不具备
B. 冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装
C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的脱水性
D. 硫酸和硝酸都可以与锌反应制取氢气

A.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸中的氢离子和金属发生置换反应时也表现氧化性，故A错误；
B.浓硫酸遇到铝制容器发生钝化，故冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装，故B正确；
C.浓硝酸不具有的脱水性，故C错误；
D.硝酸都可以与锌反应但不能制取氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 在 {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液充分振荡 {Ag^{+} + I^{-} = AgI↓}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式： {O_{2}+ 2H_{2}O+ 4e^{-}= 4OH^{-}}
C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu^{2+}+2e^{-}= Cu}
D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： {Fe -2e^{-=}} {Fe^{2+\;\;}}

A. {AgCl} 属于难溶物质， {AgI} 比 {AgCl} 更难溶，在氯化银悬浊液中加入碘化钾溶液可生成碘化银沉淀，离子方程式为： {AgCl+I^{-}=AgI↓+Cl^{-}}；故A错误；
B.氢氧燃料电池中的负极发生氧化反应，所以氢气在负极发生氧化反应生成氢离子，故B错误；
C.精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜，故C正确；
D.钢铁发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，所以氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，铁作负极发生氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理，错误的是 ( )
A. {84} 消毒液的漂白原理： {NaC1O+C{O}_{2}+{H}_{2}O=NaHC{O}_{3}+HC1O }
B. 误食亚硝酸钠会将 {Fe(II)} 氧化为铁 {(III)} 而中毒，可用维生素 {C} 解毒： {2N{O}_{2}+{C}_{6}{H}_{8}{O}_{6}={C}_{6}{H}_{6}{O}_{6}+2NO↑+2OH }
C. 电子工业常用 {30\%FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜箔： {2F{e}^{2}+Cu=2F{e}^{3+}+Cu=2F{e}^{2+}+C{u}^{2+} }
D. 金属钛的冶炼： {2Mg+TiC{1}_{4} {∆}{=}2MgC{1}_{2}+Ti }

A. {84} 消毒液的漂白原理是次氯酸盐与空气中的水、二氧化碳反应： {NaC1O+C{O}_{2}+{H}_{2}O=NaHC{O}_{3}+HC1O }，故A正确；
B.误食亚硝酸钠会将 {Fe(II)} 氧化为铁 {(III)} 而中毒，维生素 {C} 可以解毒，维生素 {C} 将铁离子还原为亚铁离子，具有还原性，故B错误；
C.电子工业常用 {30\%FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜箔是利用三价铁的氧化性将铜氧化： {2F{e}^{3+}+Cu=2F{e}^{2+}+C{u}^{2+} }，故C正确；
D.金属钛的冶炼利用活泼金属将其置换出来： {2Mg+TiC{1}_{4} {∆}{=}2MgC{1}_{2}+Ti }，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素，原子序数依次增大。 {a} 原子最外层电子数等于电子层数的 {3} 倍， {a} 和 {b} 能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键； {d} 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 {d} 的氢化物的水溶液中逐滴加入 {bca_{2}} 溶液，开始没有沉淀；随着 {bca_{2}} 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A. 简单离子半径： {b > c > d > a}
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {b < c}
C. {c} 的最高价氧化物对应的水化物是两性物质
D. 向 {b_{2}a_{2}} 中加入 {cd_{3}} 溶液一定不产生沉淀

A.简单离子半径： {Cl^{-} > O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}} 故 {d > a > b > c}，故A错误；
B.最高价氧化物对应水化物的碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}，故 {b > c}，故B错误 {;}
C.氢氧化铝为两性物质，故C正确；
D.向 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中加入 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，当 {Na_{2}O_{2}} 少量时，产生沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. {0. 1 mol·L^{−1}KI} 溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{−}} 、 {OH^{−}}
B. {0. 1 mol·L^{−1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液： {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}{}} 、 {NO_{3}^{−}} 、 {SO_{4}^{2−}}
C. {0. 1 mol·L^{−1}HCl} 溶液： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{−}} 、 {NO_{3}^{−}}
D. {0. 1 mol·L^{−1}NaOH} 溶液： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2−}-} 、 {HCO_{3}^{−}}

A. {ClO^{-}} 能够氧化 {KI}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {CH_{3}COO^{-}} 与 {HCl} 反应生成弱电解质 {CH_{3}COOH}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与 {NaOH} 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )
A. 过滤
B. 蒸发
C. 分液
D. 萃取

A.过滤用到烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A正确；
B.蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B错误；
C.萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C错误；
D.分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 ( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
C. 若某化学反应的反应速率为 {0.5 mol·(L·s)^{-1}}，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 {0.5mol·L^{-1}}
D. 化学反应速率是平均速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故B正确；
C.若某化学反应的反应速率为 {0.5mol⋅(L⋅s)^{-1}}，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故C错误；
D.化学反应速率描述的是一段时间内反应物或生产物浓度的变化量，是平均速率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是( )
A. 向 {NaClO} 和 {NaCl} 的混合溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，反应的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═Cl} {{\,\!}^{-}} {+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 弱碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}}
C. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}·H_{2}O═HSO{_{3}}{^{-}}+NH_{4}^{+} }
D. {c(H^{+})_{水}=1×10^{-13} mol·L^{-1}} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-} } 、 {CO_{3}^{2-} } 可能大量存在

A. {NaClO} 和 {NaCl} 的混合溶液中，次氯酸根具有强氧化性，次氯酸根水解溶液呈碱性，滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.碳酸氢根水解溶液呈弱碱性，溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}·H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D. {c(H^{+})} 水 {=1×10^{-13}} {mol·L^{-1}} 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}A^{+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述正确的是( )。
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 原子序数： {b > a > c > d}
C. 离子半径： {D > C > B > A}
D. 金属性： {B > A}，非金属性： {D > C}

A. {{\,\!}_{a}A^{+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，则有： {a-1=b-2=c+1=d+2}， {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {b > a > c > d}，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径： {A > B > D > C}，故A错误；
B.由 {a-1=b-2=c+1=d+2} 可知，原子序数： {b > a > c > d}，故B正确；
C. {{\,\!}_{a}A^{+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数： {b > a > c > d}，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径： {D > C > A > B}，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱， 金属性： {A > B}， 非金属性： {D > C}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由 {1-} 溴丙烷水解制 {1-} 丙醇；由丙烯与水反应制 {1-} 丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A.由 {1-} 溴丙烷水解制 {1-} 丙醇为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，反应类型不同，故A错误；
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；
C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷分别为消去反应和加成反应，反应类型不同，故C错误；
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，都属于取代反应，反应类型相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是( )
 {① 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} {{\,\!}②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{5\;\;}}
A. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}

A.非金属性越强，第一电离能越大，但 {P} 原子的 {3p} 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于 {S} 元素的，故A正确；
B.原子半径是 {② > ① > ③ > ④} 故B错误；
C.非金属性越强，电负性越大，应该是 {④ > ③ > ① > ②}，故C错误；
D. {F} 是最活泼的非金属，没有最高价，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，能增大正反应速率的措施是( )
A. 通入大量 {O_{2}}
B. 增大容器容积
C. 移去部分 {SO_{2}}
D. 降低体系温度

A.} 通入大量 {O_{2}}，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.移去部分 {SO_{2}}，正逆反应速率都减小，故C错误；
D.降低体系温度，反应速率减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质颜色的说法正确的是( )
A. 铝与铜单质均为银白色
B. 铁粉为银白色
C. {Cu_{2}O} 与 {CuO} 的颜色不同
D. 硫酸铜粉末为蓝色 {{\,\!}}

A.铝单质均为银白色，铜为红色的，故A错误；
B.铁粉为黑色，故B错误；
C. {Cu_{2}O} 为红色， {CuO} 黑色，颜色不同，故C正确；
D.硫酸铜粉末为白色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，可能大量含有的离子组是( )
A. {Na^{+}} {HCO_{3}^{-}} {NO_{3}^{-}SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}Mg^{2+}}
C. {K^{+}} {CO_{3}^{2-}} {NO_{3}^{-}} {Mg^{2+}}
D. {Al^{3+}} {Cl^{-\;\;\;}} {Na^{+}} {CH_{3}COO^{-}}

A.在酸性溶液中不能含有 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.在酸性溶液中 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 离子间不反应，能大量共存， 故B正确；
C.在酸性溶液中不能含有 {CO_{3}^{2-}}，并且 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 不能大量共存，故C错误；
D.在酸性溶液中不能含有 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 离子晶体都是化合物
B. 固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明该晶体一定是离子晶体
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 熔点随相对分子质量增大而升高
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱

A.离子晶体都是离子化合物，故A正确；
B.固态不导电、水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体也可能是分子晶体，故B错误；
C.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，则 {CH} {{\,\!}_{4}} 、 {SiH} {{\,\!}_{4}} 、 {GeH} {{\,\!}_{4}} 、 {SnH} {{\,\!}_{4}} 熔点随相对分子质量增大而升高，故C正确；
D.非金属性： {F > Cl > Br > I}，则 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 标准状况下气体摩尔体积约为 {22{.}4L}
C. {0{.}5} {L} {1} {mol{/}L} {{FeC}l_{3}} 溶液与 {0{.}2} {L} {1} {mol{/}L} {KCl} 溶液中的 {Cl^{{-}}} 的数目之 {15}： {2}
D. {150} {mL} {1} {mol{/}L} {NaCl} 溶液与 {50} {mL} {1} {mol{/}L} {{AlC}l_{3}} 溶液中 {Cl^{{-}}} 物质的量浓度相等

A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故A错误；
B.气体摩尔体积的单位是 {L/mol}，标准状况下气体摩尔体积约为 {22.4Lmol/L}， {1mol} 气体的体积约为 {22.4L}，故B错误；
C. {0.5L1mol/LFeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1mol/L×3=3mol/L}，含有 {Cl^{-}} 的物质的量 {=0.5L×3mol/L=1.5mol}， {0.2L1mol/LKCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1mol/L}，含有 {Cl^{-}} 的物质的量 {=0.2L×1mol/L=0.2mol}，故二者含有 {Cl^{-}} 的数目之比 {=1.5mol}： {0.2mol=15}： {2}，故C正确；
D. {150mL1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1mol/L×1=1mol/L}， {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1mol/L×3=3mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是( )
A. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g) H=-184.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-802.3} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g) H=-283} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 燃烧热表示 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， {HCl} 不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B. {H_{2}O} 的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以 { H} 不代表燃烧热，故B错误；
C. {H_{2}} 化学计量数为 {2}，所以 { H} 不代表燃烧热，故C错误；
D. {CO} 系数为 {1}，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以 { H} 代表燃烧热，故D正确；
故选： {D} ．
燃烧热表示 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为 {1mol}，产物为稳定氧化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有些科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”，这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A. 硅主要以单质、硅酸盐的形式存在于自然界中
B. 生活中常见的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷
C. 我国自主研发的“龙芯 {1} 号” {CPU} 芯片与光导纤维是同种材料
D. 浓硫酸可刻蚀石英艺术品

A.硅在自然界中不存在单质，故A错误；
B.常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故B正确；
C. {CPU} 芯片与 {Si} 是同种材料，故C错误；
D.浓硫酸与二氧化硅不反应，用 {HF} 雕刻玻璃，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {aW^{3+}} 、 {bX^{+}} 、 {cY^{2-}} 、 {dZ^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 原子半径： {X < W}
C. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
D. 单质与氢气反应的剧烈程度： {Y > Z}

A.种离子的电子层结构相同，则 {c+2=d+1}，则质子数 {d > c}，故A不符合题意；
B. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，原子半径 {Na > Al}，故B不符合题意；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y} {{\,\!}^{2-}} { > Z} {{\,\!}^{-}}，故C符合题意；
D.非金属性 {F > O}，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，故剧烈程度 {Z > } {Y}，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对水样中溶质 {M} 的分解速率影响因素进行研究 {.} 在相同温度下， {M} 的物质的量浓度 {(mol⋅L^{-1})} 随时间 {(min)} 变化的有关实验数据见表 {.} 下列说法正确的是( )
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 水样 {0} {5} {10} {15} {20} {25} | | | | | | |
| Ⅰ {(pH=2)} {0.4} {0.28} {0.19} {0.13} {0.10} {0.09} | | | | | | |
| Ⅱ {(pH=4)} {0.4} {0.31} {0.24} {0.20} {0.18} {0.16} | | | | | | |
| Ⅲ {(pH=4)} {0.20} {0.15} {0.12} {0.09} {0.07} {0.05} | | | | | | |
| Ⅳ {(pH=4}，含 {Ca^{2+})} {0.20} {0.09} {0.05} {0.03} {0.01} {0} | | | | | | |
A. 在 {20 min} 时，Ⅰ中 {M} 的分解速率为 {0.015 mol⋅L^{-1}⋅ min^{-1\;\;}} {{\,\!}}
B. 水样酸性越强， {M} 的分解速率越慢
C. 在 {0～20 min} 内，Ⅲ中 {M} 的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于 {Ca^{2+}} 存在，Ⅳ中 {M} 的分解速率比Ⅰ快

A.在 {0～20} {min} 内，Ⅰ中 {M} 的物质的量浓度变化 {0.3mol/L}，则，Ⅰ中 {M} 的分解速率为 {{0.3mol/L}{20min}=0.015mol/(L·min) }，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；
B.对比Ⅰ、Ⅱ组数据， {0-5min} 内，Ⅰ中 {M} 的物质的量浓度变化 {0.12mol/L}，Ⅱ中 {M} 的物质的量浓度变化 {0.09mol/L}，则酸性增强，速率增大，故B错误；
C.在 {0～20} {min} 内，Ⅲ中 {M} 的浓度变化 {0.13mol/L}，分解速率为 {{0.13}{0.2} }，Ⅱ中变化 {0.22mol}，分解速率为 {{0.22}{0.4} }，则Ⅲ中 {M} 的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；
D.可对比 {5～10min} 内Ⅰ中分解速率为 {{0.09}{0.4} } 、Ⅳ中 {M} 的分解速率为 {{0.04}{0.2} }，可知Ⅰ中 {M} 的分解速率比Ⅳ快，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A. 加热，观察是否有气体放出
B. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C. 溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
D. 加热后称量，看质量是否变化

A.碳酸氢钠固体中不管是否含有碳酸钠，加热后均会产生气体，故A错误；
B.碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C.碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠不能反应，故C正确；
D.碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中否含有碳酸钠加热后称量质量仍然会减轻，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {3} 种物质在水中的溶解度 {(20℃)}，下列说法中正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {M} {g} {C} {l} {{\,\!}_{2}} {M} {g} {(OH)_{2}} {M} {g} {CO_{3}} | | | |
| 溶解度( {g} ) {54.6} {0.000} {84} {0.039} | | | |
A. 已知 {M} {g} {CO_{3}} 的 {K} {{\,\!}_{sp}} {=2.14×10^{-5}}，则所有含有固体 {M} {g} {CO_{3}} 的溶液中，都有 {c} {(M } {g} {{\,\!}^{2+})=} {c} {(CO_{3}^{2-})}，且 {c} {(M } {g} {{\,\!}^{2+})⋅} {c} {(CO_{3}^{2-})=2.14×10^{-5}}
B. 除去粗盐中含有的 {M} {g} {C} {l} {{\,\!}_{2}} 杂质，最佳除杂试剂为 {N} {a} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 溶液
C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D. 用石灰水处理水中的 {M} {g} {{\,\!}^{2+}} 和 {HCO_{3}^{-}}，发生的离子反应方程式为 {M} {g} {{\,\!}^{2+}+2HCO_{3}^{-}+C} {a} {{\,\!}^{2+}+2OH^{-}═C} {a} {CO_{3}↓+M} {g} {CO_{3}↓+2H_{2}O}

A.含有固体 {MgCO_{3}} 的溶液是饱和溶液，只要温度不变， {c(Mg^{2+})⋅c(CO_{3}^{2-})} 就不变，等于 {2.14×10^{-5}mol^{2}⋅L^{-2}}，但是溶液中若含有其它的 {Mg^{2+}} 或 {CO_{3}^{2-}}，如氯化镁，则 {Mg^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 的浓度不相等，故A错误；
B.碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的 {MgCl_{2}} 杂质，最佳除杂试剂为 {NaOH} 溶液，故B错误；
C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧， {MgCl_{2}} 水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是 {MgO}， {Mg(OH)_{2}} 最终的固体产物是 {MgO}， {MgCO_{3}} 水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是 {MgO}，故C正确；
D.用石灰水处理水中的 {Mg^{2+}} 和 {HCO_{3}^{-}}，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}═2CaCO_{3}↓+Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {250mL} {0.1mol/L} 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是( )
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时，俯视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 {2～～3} 次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；
B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若也注入容量瓶中，则盐酸的物质的量偏大，浓度偏高，故C错误；
D、摇匀后液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

A.如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液呈中性，故A错误；
B.含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性，故B错误；
C.酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；
D.强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 {NaHSO_{4}} 溶液显酸性，故D错误。
故C正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15.} 下列说法正确的是
A. 石英玻璃和普通玻璃成分相同
B. 工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C. 由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D. {Si} 可用于信息存储， {SiO_{2}} 可用于光纤通讯

A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅 {(SiO_{2})}，所以二者成分不同，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；
C.由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由 {+4} 价变为 {0} 价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；
D.硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正确的是( )
A. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
D. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A错误；
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C.第二主族没有非金属，故C错误；
D.没有规定主族元素，因此原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. {HCl} 气体溶于水
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. 碘升华

A.HCl} 气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；
B.溴蒸气被木炭吸附，吸附的过程是物理变化过程，故B错误；
C.乙醇溶于水后，乙醇在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；
D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化必须加入还原剂才能实现的是 {({  })}
A. {Zn^{2+→}Zn}
B. {H_{2}SO_{4}{→}SO_{2}}
C. {Cu→Cu^{2+}}
D. {Cl_{2}{→}Cl^{{-}}}

A. {Zn} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B. {S} 元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可以自身发生分解反应，故B错误；
C. {Cu} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {Cl} 元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A. 雾
B. 稀豆浆
C. 氢氧化铁胶体
D. 硫酸铜溶液

A.雾分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B.稀豆浆分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于 {1nm} 是溶液，没有丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 {CuI}，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}
B. 通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {I_{2}} 作还原剂
C. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
D. 滴加 {KI} 溶液时，转移 {2moIe^{-}} 时生成 {1mol} 白色沉淀

A. {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu^{2+}} 化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故A正确；
B.反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，由反应可知，碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价，被还原，所以 {I_{2}} 是氧化剂，故B错误；
C.向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液化学方程式为 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}}，由方程式可知每转移 {2mol} 电子生成 {2molCuI}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 自发进行的反应一定迅速
D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B.升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多， 反应速率增大，故B正确；
C.自发反应是化学反应方向问题，反应快慢是化学反应速率问题，二者无直接关系，故C错误；
D.熵变是影响化学反应方向的一个因素，但不是唯一因素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：空气、矿泉水、水银
B. 酸性氧化物：、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CO}
C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
D. 弱电解质： {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}O} 、 {NH_{3}}

A.水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B. {CO} 既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C.醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D. {NH_{3}} 为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体，判断正确的是( )
A. 煮沸饱和 {FeCl} {3} 溶液可以制得 {Fe(OH)} {3} 胶体
B. 胶体的判定依据为是否具有丁达尔现象
C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D. 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过

A.把饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故A错误；
B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间的分散系属于胶体，故B错误；
C.胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故C正确；
D.溶液和胶体的分散质粒子直径较小，均可以通过滤纸孔隙，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量的变化
B. 伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C. 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物总能量总是高于生成物总能量

A.因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量的变化，故A正确；
B.伴有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如物质的状态的改变，为物理变化，故B错误；
C.放热反应不一定不需要加热，有很多放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D.化学反应分为吸热反应和放热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有下列三个氧化还原反应： {①2FeCl_{3}+2KI═2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}； {②2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}}； {③2KMnO_{4}+16HCl═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}。若某溶液中有 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 共存，要除去 {I} {{\,\!}^{-}} 而不使 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的量减少，可加入的试剂是
A. {Cl_{2}}
B. {KMnO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {FeCl_{3}}
D. {HCl}

A.氯气能将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均氧化，故A错误；
B. {KMnO_{4}} 能将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 和 {Cl^{-}} 均氧化，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 能氧化除去 {I^{-}} 而不影响 {Fe^{2+}} 和 {Cl^{-}}，故C正确；
D. {HCl} 与三种离子均不反应，故D错误。
最终答案：C