callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. {0.2mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 总物质的量为 {0.6mol}
B. 用 {1L} 水吸收 {22.4L} 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 {1mol/L}
C. {10g} {98\%} 的硫酸(密度为 {1.84g⋅cm^{-3})} 与 {10mL} {18.4mol/L} 的硫酸的浓度相同
D. {50mL} {2mol/LNaCl} 溶液和 {100} {mL} {0.5mol/LMgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 物质的量浓度相等

A.0.2mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B.用 {1L} 水吸收 {22.4L} 氯化氢(标况下)物质的量为 {1mol}，所得盐酸溶液体积不是 {1L}，所得溶液的浓度小于 {1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.据 {c= {1000ρw}{M}} 可知， {98\%} 硫酸(密度为 {1.84g⋅cm^{-3})} 的物质的量浓度 {c= {1000×1.84g/cm\;^{-3}×98\%}{98g/mol}=18.4mol⋅L^{-1}}，与 {10mL} {18.4} {mol⋅L^{-1}} 硫酸的浓度是相同的，故C正确；
D. {50mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中氯离子浓度为 {2mol/L}， {100} {mL} {L} {0.5mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度位 {0.5mol/L×2=1mol/L}， {Cl^{-}} 的物质的量浓度不相等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验的评价，正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稍过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，如有白色沉淀，则证明有 {Cl^{-}}

A.} 氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有 {Ca^{2+}}，不一定含有 {Ba^{2+}}，故C错误；
D.验证烧碱溶液中是否含 {Cl^{-}}，先加过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}， {AgCl} 不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含 {Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为( )
A. 纯盐酸、氨水、硫酸、干冰
B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫
C. 胆矾、雾、铁、石膏
D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠

A.} 氨水为溶液，故A错误；
B.蒸馏水为纯净物、淀粉溶液为胶体、碳酸氢钠属于盐为电解质、二氧化硫为氧化物，故B正确；
C.铁为单质，不是电解质，故C错误；
D.泥水为浊液，不是胶体，故D错误；
故选： {B}。
依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；分散质粒度介于 {1-100nm}；
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )
选项 异常情况 可能原因分析 {A} 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 {B} 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 {C} 蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时 {10} 分钟，锥形瓶中却无液体 温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了 {D} 检验 {Fe^{2+}}：加入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色 {Fe^{2+}} 已部分被氧化成 {Fe^{3+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；
B.因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C.温度计位置错误，温度过低，或装置漏气，或冷凝水方向反了可能得不到液体，故C正确；
D.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的认识错误的是( )
A. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
B. 碳纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此碳纳米材料属于胶体
C. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

A.} “雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关，故A正确；
B.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，不是分散系，胶体是分散系，故B错误；
C.胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀和硫酸发生酸碱反应，可溶于硫酸，往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解，故C正确；
D.因为电泳的原理就是电场驱动带电颗粒的移动，如果悬浮液中不同物质荷电情况不同，那可以通过电泳方式分离，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}
B. 澄清透明的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 各离子物质的量浓度相等的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 含有 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {H^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 的浓度相等时，阴离子所带负电荷大于阳离子，违反了溶液电中性，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 都与 {S^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶解鸡蛋壳： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路铜板： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 在 {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{3}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，正确的离子方程式巍峨： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.在 {NaHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D. 已知 {①Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}； {②2Fe^{3+}+Cu═=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，则氧化性强弱顺序为： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}}

A.} 氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故B错误；
C.可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应只有 {Cl} 元素化合价变化，故C错误；
D. {①Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu} 中，氧化剂为 {Cu^{2+}}，氧化产物为 {Fe^{2+}}，氧化性 {Cu^{2+} > Fe^{2+}}， {②2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 中，氧化剂为 {Fe^{3+}}，氧化产物为 {Cu^{2+}}，氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，因此氧化性强弱顺序为： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，现向 {1L} 含有 {0.1mol} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {0.2mol} {CuCl_{2}} 的某混合溶液中加入 {0.2mol} {Fe}，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A. 析出 {0.2} {mol} {Cu}
B. 剩余 {0.05} {mol} {Fe}
C. 溶液中 {c(Fe^{2+})=0.3} {mol⋅L^{-1}}
D. 溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Cu^{2+})=4}： {1}

A.根据分析可知，反应后析出 {0.1molCu}，故A错误；
B.反应后还剩余 {0.1molCu^{2+}}， {Fe} 没有剩余，故B错误；
C.反应后溶液中 {Fe^{2+}} 的物质的量为： {0.3mol+0.1mol=0.4mol}，溶液中 {c(Fe^{2+})= {0.4mol}{1L}=0.4} {mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.反应后还剩余 {0.1molCu^{2+}}，溶液中 {c(Cu^{2+})= {0.1mol}{1L}=0.1} {mol⋅L^{-1}}，溶液中 {c(Fe^{2+})= {0.4mol}{1L}=0.4} {mol⋅L^{-1}}，液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Cu^{2+})=4}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A. 单质溴
B. 单质镁
C. 烧碱
D. 食盐

A.} 从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B.海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故B错误；
C.电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D.海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质所属类别不正确的是( )
A. 三聚氰胺 {[C_{3}N_{3}(NH_{2})_{3}]} 属于有机物
B. {Na_{2}CO_{3}} 属于无机盐
C. 神七升空所用燃料属于 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 酸类
D. 祥云火炬外壳(由镁铝组成)属于合金

A.} 三聚氰胺 {[C_{3}N_{3}(NH_{2})_{3}]} 含有碳元素，属于有机物，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 属于无机物，属于无机盐，故B正确；
C.偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 不能电离出氢离子，不属于酸，故C错误；
D.镁铝组成属于合金，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质是( )
A. 铜丝
B. {NaCl}
C. 酒精
D. 蔗糖

A.} 铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氯化钠属于盐，是电解质，故B正确；
C.酒精不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中国诗词大会 {》} 不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识 {.} “千锤万凿出深 山，烈火焚烧若等闲 {.} 粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间 {.} ”明代诗人于谦的 {《} 石灰吟 {》} 中对“ {CaCO_{3}-CaO} ”的转化进行拟人化描述 {.} 下列说法正确的是( )
A. 上述转化属于氧化还原反应
B. 上述转化包含能量变化
C. 生成的 {CaO} 可作氯气的干燥剂
D. {CaCO_{3}} 是水泥的主要成分之一

A.CaCO_{3}} 分解生成 {CaO} 和二氧化碳，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B. {CaCO_{3}} 分解生成 {CaO}，为吸热反应，所以包含能量变化，故B正确；
C. {CaO} 为碱性氧化物，可用氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，故C错误；
D.水泥的主要成分为硅酸盐，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法不正确的是( )
选项 目的 方法 {A} 除去 {CO_{2}} 中的 {HCl} 气体 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中 {B} 比较钠和镁的金属性 钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠 { > } 镁 {C} 除去乙醇中的水 乙醇中加入 {CaO}，再进行蒸馏 {D} {SO_{2}} 具有漂白性 {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HCl} 与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则洗气可分离，故A正确；
B.金属越活泼，与水反应越剧烈，则钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠 { > } 镁，故B正确；
C. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据联合国安理会以 {15} 票赞成谴责朝鲜违反并公然无视安理会的相关决议于 {2016} 年 {9} 月 {9} 日进行的核试验 {.} 重水 {(D_{2}O)} 是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 互为同素异形体
B. 钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂
C. {{\,\!}^{1}} H、与 {D} 互为同位素
D. {{\,\!}^{1}} H、 {D} 与 {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{18}O} 形成的水分子有 {6} 种

A.H_{2}O} 与 {D_{2}O} 是化合物不是单质，不互为同素异形体，故A错误；
B.钠与钾合金的熔点降低，导热性好可作原子反应堆导热剂，故B正确；
C. {{\,\!}^{1}} H、与 {D} 互为同位素质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为氢元素的同位素，故C正确；
D.氧原子有 {2} 种： {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{18}O}，氢原子有 {2} 种： {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}H}，水分子中的氢原子可以相同也可不同．
{①} 水分子中的氢原子相同时，氧原子有 {2} 种，所以氧原子有 {2} 种选法；氢原子有 {2} 种，所以氢原子有 {2} 种选法，故水分子有 {4} 种；
{②} 水分子中的氢原子不同时，氧原子有 {2} 种，所以氧原子有 {2} 种选法；氢原子有 {2} 种，所以氢原子有 {1} 种选法，故水分子有 {2} 种；
所以共有 {6} 种，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 纤维素、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 蔗糖水解生成二分子葡萄糖
C. 沸点：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷
D. 醇在铜做催化剂条件下均可以氧化为醛

A.} 纤维素是混合物不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油是混合物，烃基中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B. {1} 分子蔗糖水解生成 {1} 分子葡萄糖和 {1} 分子果糖，故B错误；
C.烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，所以熔沸点：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷，故C正确；
D.连接醇羟基碳原子上没有氢原子的醇不能发生氧化反应，所以并不是所有的醇都能被催化氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 一氯甲烷中含有共价键的数目为 {4N_{A}}
B. {11.2L} 甲烷 {(CH_{4})} 中的共价键数为 {2N_{A}}
C. {50mL} {18.4} {mol/L} 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为 {0.92} {N_{A}}
D. 已知 {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)} 放出 {98.32kJ} 热，则向容器中充入 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子和 {0.5} {N_{A}} 个 {O_{2}} 分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为 {98.32} {kJ}

A.} 标准状况下， {22.4L} 一氯甲烷的物质的量为 {1mol}， {1mol} 一氯甲烷分子中含有 {1molC-Cl} 共价键和 {3molC-H} 键，总共含有 {4mol} 共价键，含有共价键的数目为 {4N_{A}}，故A正确；
B.不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {50mL} {18.4} {mol/L} 浓硫酸中含有 {0.92mol} 硫酸，由于稀硫酸不与铜反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成二氧化硫的物质的量小于 {0.46mol}，转移电子的物质的量小于 {0.92mol}，故C错误；
D.已知 {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)} 放出 {98.32kJ} 热，则向容器中充入 {N_{A}} 个 {(1mol)SO_{2}} 分子和 {0.5} {N} 个 {(0.5mol)O_{2}} 分子在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于 {1mol}，最终放出的热量小于 {98.32} {kJ}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A. 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B. 用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅要远离火源
C. 理电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
D. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能 {.} 由氢气转变为金属氢属于同一元索的同位素之间的转化

A.} 钠的焰色反应为黄色，而不是紫色，故A错误；
B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅，浓硫酸被稀释，与铁反应生成氢气，易爆炸，故B正确；
C.锂能直接与水反应，电池易被破坏，且不能充电，不能用水做电解质，故C错误；
D.同位素为具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子，氢气、金属氢为单质，不是原子，故D错误。
故选： {B}。
A.钠的焰色反应为黄色；
B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅，易生成氢气；
C.锂能直接与水反应，电池易被破坏，且不能充电；
D.根据同位素的定义判断．
本题综合考查物质的性质、用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子式为 {C_{5}H_{11}CI} 的有机物，分子结构中含 {2} 个甲基的同分异构体有 {4} 种
B. {CH_{3}COOH} 与 {C_{2}H_{5}^{18}OH} 在浓硫酸作用下加热，反应生有机物分子的结构简式为 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}}
C. 三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型
D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和醋类

A.} 分子式为 {C_{5}H_{11}Cl} 的同分异构体有：主链有 {5} 个碳原子的： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}； {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHClCH_{3}}； {CH_{3}CH_{2}CHClCH_{2}CH_{3}}；主链有 {4} 个碳原子的： {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Cl}； {CH_{3}CH(CH_{3})CHClCH_{3}}； {CH_{3}CCl(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}； {CH_{2}ClCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}；主链有 {3} 个碳原子的： {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}；共有 {8} 种情况，但含有 {2} 个甲基的有机物有 {4} 种，故A正确；
B. {CH_{3}COOH} 与 {C_{2}H_{5}^{18}OH} 在浓硫酸作用下加热，羧酸脱羟基醇脱氢，反应生有机物分子的结构简式为 {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}，故B错误；
C.三氯甲烷若为平面正方形或正四面体，均只有一种结构，不能确定其结构，而二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型，故C错误；
D.花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故D错误。
故选： {A}。
A.先确定分子式为 {C_{5}H_{11}Cl} 的同分异构体，在此基础上进行判断；
B.依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
C.三氯甲烷若为平面正方形或正四面体，均只有一种结构；
D.花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小；
本题综合考查有机物的结构、性质以及应用，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数； {Y} 、 {Z} 为同周期相邻元素， {X} 、 {W} 、 {Y} 分别排列在三个连续的奇数族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： {W > Y > Z}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y < Z}
C. 工业上制备 {W} 单质的方法为热还原法
D. {X} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的简单化合物所含化学键类型相同

A.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： {Y > Z > W}，故A正确；
B. {Y} 、 {Z} 分别为 {N} 、 {O} 元素， {O} 元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C. {W} 的单质为金属 {Al}，为活泼金属，通过电解熔融氧化铝制取金属铝，不利用还原法，故C错误；
D. {X(H)} 分别与 {Y(N)} 、 {Z(O)} 形成的最简单化合物分别为水、氨气，均含极性共价键，故D正确；
故选： {D}。
短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大， {X}， {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数； {Y}， {Z} 为同周期相邻元素，则 {X} 的原子序数为 {1}，为 {H} 元素； {X}， {W}， {Y} 分别排列在三个连续的奇数族，则 {W} 位于Ⅲ {A} 族、 {Y} 为Ⅴ {A} 族，结合 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大可知 {W} 位于第三周期，为 {Al} 元素， {Y} 位于第二周期，为 {N} 元素； {X}， {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数，则 {Z} 的原子序数 {=1+7=8}，为 {O} 元素，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {9.8g} 由 {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 组成的混合物中含有的氧原子数为 {0.4N_{A}}
B. {1molNa_{2}^{18}O_{2}} 中所含的中子数为 {42N_{A}}
C. {28g} 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 {N_{A}}
D. {1mol} 环己烷中含有的共价键数为 {12N_{A}}

A.9.8g} 由 {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 组成的混合物物质的量为 { {9.8g}{98g/mol}=0.1mol}，含有氧原子数为： {0.1mol×4×N_{A}=0.4N_{A}}，故A正确；
B. {1molNa_{2}^{18}O_{2}} 中所含的中子数为 {44N_{A}}，故B错误；
C. {28g} 铁粉物质的量为： { {28g}{56g/mol}=0.5mol}，与足量稀硝酸反应反应生成 {0.5mol} 三价铁离子，转移 {1.5N_{A}} 个电子，故C错误；
D. {1mol} 环己烷中含有的共价键数为 {17N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.硫酸和磷酸摩尔质量都是 {98g/mol}，每个分子都含有 {4} 个氧原子；
B. {1mol} 过氧化钠含有 {44molmol} 中子；
C.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁；
D. {1} 个环己烷含有 {12} 个 {C-H} 、 {5} 个 {C-C}，共有 {17} 个共价键；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列检验铵盐的方法中，正确的是( )
A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸试管口上方
D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞溶液

A.} 铵盐溶液多数水解呈酸性，用红色石蕊试纸不能检验，故A错误；
B.加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸变蓝色，可检验，故B正确；
C.直接加热，不一定能生成氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氯化铵，不能检验，故C错误；
D.加入碱，无论是否有铵盐，滴加酚酞都变红色，不能检验，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，下列有关说法正确的是( )
A. 该合成氨过程属于氮的固定
B. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
C. 该合成中生成的 {NH_{3}} 属于电解质
D. 断裂 {N_{2}} 中的 {N≡N} 键会释放出能量

A.} 氮气生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B.为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，故B错误；
C.氨气是非电解质，故C错误；
D.断裂 {N_{2}} 中的 {N≡N} 键需要吸收能量，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：吸热反应一定是( )
A. 释放能量
B. 贮存能量
C. 反应需要加热
D. 非自发的化学反应

A.} 吸热反应中吸收能量，故A错误；
B.反应物总能量小于生成物总能量，则吸热反应贮存能量，故B正确；
C.吸热反应与反应条件无关，不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，故C错误；
D.吸热反应可能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡的吸热反应可自发进行，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： {2NH_{3}⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} 据此判断以下叙述中错误的是( )
A. 液氨中含有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 等微粒
B. 一定温度下，液氨中 {[NH_{4}^{+}]⋅[NH_{2}^{-}]} 是一个常数
C. 液氨的电离达到平衡时 {[NH_{3}]=[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}]}
D. 只要不加入其他物质，液氨中 {[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}]}

A.} 液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 等粒子，故A正确；
B.液氨中 {[NH_{4}^{+}]⋅[NH_{2}^{-}]} 只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 {[NH_{4}^{+}]⋅[NH_{2}^{-}]} 的乘积为定值，故B正确；
C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时， {[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}] < [NH_{3}]}，故C错误；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的 {NH_{4}^{+}} 和 {NH_{2}^{-}} 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以 {[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}]}，故D正确；
故选： {C} ．
A.可逆反应中的各种微粒都共存；
B.液氨中 {[NH_{4}^{+}]⋅[NH_{2}^{-}]} 只与温度有关；
C.液氨电离达到平衡状态时， {[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}]}，但小于 {[NH_{3}]}；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中 {[NH_{4}^{+}]=[NH_{2}^{-}].}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A. {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} {③NH_{4}HSO_{4}} 溶液， {NH_{4}^{+}} 大小顺序为 {① > ② > ③}
B. {pH} 相等的 {NaF} 与 {CH_{3}COOK} 溶液： {[c(Na^{+})-c(F^{-})] > [c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}
C. {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {0.2} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaAlO_{2}} 溶液等体积混合： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(Al^{3+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H^{+}}， {NH_{4}^{+}} 浓度最小， {NH_{4}Cl} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 水解程度相同，则 {c(NH_{4}^{+})} 相同，正确顺序为 {①=② > ③}，故A错误；
B. {pH} 相等，说明 {OH^{-}} 相等，即 {(Na^{+})-(F^{-})=(K^{+})-(CH_{3}COO^{-})=OH^{-}}，故B错误；
C.根据质子守恒，应该有 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D. {0.2mol⋅L^{-1} HCl} 与 {0.1mol⋅L^{-1}NaAlO_{2}} 溶液等体积混合，盐酸过量，生成氯化铝为强电解质，完全电离，应存在 {c(Al^{3+}) > c(H^{+})}，正确顺序应为 {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(Al^{3+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确．
故选： {D} ．
A. {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H^{+}}， {NH_{4}^{+}} 浓度最小， {NH_{4}Cl} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 水解程度相同，则 {c(NH_{4}^{+})} 相同；
B. {pH} 相等，说明 {OH^{-}} 相等，即 {(Na^{+})-(F^{-})=(K^{+})-(CH_{3}COO^{-})=OH^{-}}；
C.根据质子守恒可判断；
D. {0.2mol⋅L^{-1} HCl} 与 {0.1mol⋅L^{-1}NaAlO_{2}} 溶液等体积混合，盐酸过量，生成氯化铝为强电解质，完全电离，应存在 {c(Al^{3+}) > c(H^{+}).}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的 {c(H^{+}) > 10^{-7}mol⋅L^{-1}} 的是( )
A. {NaOH}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {HCl}
D. {NH_{4}Cl}

A. {NaOH} 是强碱，抑制水电离，故A错误；
B.硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B错误；
C.盐酸是酸，抑制水电离，故C错误；
D.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述的化学用语中，正确的是( )
A. 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}═CaCO_{2}↓+H_{2}O}
B. 在高温氧化锆的环境下， {CO} 的燃料电池的负极反应 {2CO+2O^{2-}-4e^{-}═2CO_{2}}
C. 硫化钠的水解方程式 {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应 {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}

A.} 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.在高温氧化锆的环境下，负极 {CO} 失去电子生成二氧化碳，该燃料电池的负极反应为： {2CO+2O^{2-}-4e^{-}═2CO_{2}}，故B正确；
C.硫化钠溶液显碱性，硫离子的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.电解硫酸钠溶液时，实质为电解水，阳极氢氧根离子放电，阳极正确的电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 升高温度， {AgCl} 沉淀的溶解度增大
D. 向 {AgCl} 沉淀中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 沉淀的溶解的量减少

A.} 溶解平衡为动态平衡，则 {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等，故A正确；
B. {AgCl} 沉淀的溶解平衡中，离子与固体均存在， {AgCl} 难溶于水，但溶液中有 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C. {AgCl} 沉淀的溶解平衡为吸热反应，升高温度，溶解平衡正向移动， {AgCl} 沉淀的溶解度增大，故C正确；
D.向 {AgCl} 沉淀中加入 {NaCl} 固体，溶解平衡逆向移动，则 {AgCl} 沉淀的溶解的量减少，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A. {0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
B. 一定条件下，将 {0.5mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5molH_{2}(g)} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {CO_{2}} 分解的热化学方程式为： {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g) H=+283.0} {kJ⋅mol^{-1}}

A.0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是： {1}： {1}： {2}： {2}： {4}，所以离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故A正确；
B. {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，生成的氨气的物质的量小于 {1mol}，所以 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，焓变代表的是生成 {2mol} 氨气放出的热量，则放出的热量大于 {38.6kJ}，故B错误；
C. {H_{2}} 与 {O_{2}} 发生反应过程的燃烧热应该是 {1molH_{2}} 燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D.燃烧热是指燃烧 {1mol} 物质生成稳定的产物所放出的热量， {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {kJ⋅mol^{-1}}，即 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566.0} {kJ⋅mol^{-1}}，互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g) H=+566.0} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源 {.} 电池的总反应可表示为： {Mg+2AgCl═MgCl_{2}+2Ag} 下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 该电池工作时，正极反应为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}
B. 该电池的负极材料可以用金属铝代替
C. 有 {24g} {Mg} 被氧化时，可还原得到 {108gAg}
D. 装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

A.通过以上分析知，正极反应式为 {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，故A正确；
B. {Al} 的活泼性大于 {Ag}，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；
C.有 {24g} {Mg} 被氧化时，被氧化 {Mg} 的物质的量是 {1mol}，转移电子的物质的量是 {2mol}，当转移 {2mol} 电子时可还原得到 {216gAg}，故C错误；
D. {Mg-AgCl} 能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知稀溶液中， {1molH^{+}} 和 {1molOH^{-}} 结合成 {1molH_{2}O} 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是( )
A. 含 {1molHCl} 和 {1molKOH} 的两种稀溶液混合
B. 含 {1} {molHCl} 和 {0.5} {molKOH} 的两种稀溶液混合
C. 含 {0.5mo} 溶质的浓硫酸和含 {1mol} 溶质 {KOH} 溶液混合
D. 向 {0.5} {mol} 溶质的浓硫酸和含 {2mol} 溶质的 {KOH} 溶液混合向 {1} {molNaOH} 烧碱固体中加入足量 {1} {mol⋅L^{-1}} 的硝酸

A.} 含 {1 molHCl} 和 {1 molKOH} 的两种稀溶液混合，恰好生成 {1mol} 水，该过程中放出的热量等于中和热，故A正确；
B.含 {1 molHCl} 和 {0.5 molKOH} 的两种稀溶液混合，反应生成 {0.5mol} 水，该过程中放出的热量不等于中和热，故B错误；
C.浓硫酸溶解会放热，所以含 {0.5mol} 溶质的浓硫酸和含 {1mol} 溶质 {KOH} 溶液混合放出的热量大于中和热，故C错误；
D.浓硫酸溶解会放热， {NaOH} 固体溶解也会放出热量，所以放出的热量大于中和热，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，可加快反应速率
C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快

A.} 常温下浓硫酸和 {Al} 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；
B. {Zn} 置换出硫酸铜中的 {Cu}， {Zn} 、 {Cu} 和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，故B正确；
C.增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应，如果化学反应中没有气体参加反应，则压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和 {NaOH} 溶液的反应，故C错误；
D.碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表是周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期主族元素 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. {W} 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B. {Z} 的单质一定能溶于稀硫酸中
C. 四种元素的最高正化合价均等于其族序数
D. 四种原子中， {Z} 的原子半径最小

A. {W} 可能为 {S} 或 {Cl}，二者的最高价含氧酸分别为硫酸、高氯酸，都是强酸，故A正确；
B. {Z} 可能为 {Al} 或 {Si} 元素， {Al} 能与稀硫酸反应，但 {Si} 不与稀硫酸反应，故B错误；
C. {Y} 可能为 {O} 元素， {O} 元素没有正化合价，故C错误；
D.原子的电子层越大，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素中 {Z} 的原子半径最大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路 {.} ”下列与之相悖的是( )
A. 着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
B. 为了减少 {SO_{2}} 和 {NO_{x}} 的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
D. 大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

A.} 着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；
B.二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；
C.煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；
D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；
故选： {C} ．
“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性 {.} 纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A. 同一种物质
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同素异形体

A.} 纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；
B.同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；
C.同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；
D.纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；
故选： {D} ．
A.同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；
B.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C.质子数相同中子数不同的原子互称同位素，
D.同一元素的不同单质互称同素异形体；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 元素周期表共七个横行代表七个周期， {18} 个纵横代表 {18} 个族
C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如Ⅰ {B→→} Ⅶ {B)}
D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

A.} 氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；
B.第 {8} 、 {9} 、 {10} 三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有 {16} 个族，故B错误；
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 、Ⅲ {B→→} Ⅶ {B} 、ⅤⅢ、Ⅰ {B} 、Ⅱ {B} 、Ⅲ {A→→} ⅤⅡ {A} 、 {0}，而不是Ⅰ {B→→} Ⅶ {B}，故C错误；
D.由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
B. 砹 {(At)} 为深色固体， {AgAt} 也难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在空气中加热，铷 {(Rb)} 的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D. {HClO} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 的酸性强

A.K} 、 {Na} 位于同一主族，原子序数 {K > Na}，金属性 {K > Na}，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹 {(At)} 为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D. {HClO} 不是最高价含氧酸， {HClO} 的酸性小于碳酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化 {.} 根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A. {BaO_{2}} 的水解产物是 {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}
B. {PCl_{3}} 水解的产物是 {HClO} 和 {PH_{3}}
C. {CaC_{2}} 水解的产物是 {Ca(OH)_{2}} 和 {C_{2}H_{2}}
D. {Al_{2}S_{3}} 水解的产物是 {Al(OH)_{3}} 和 {H_{2}S}

A. {BaO_{2}} 的水解产物是 {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {+1} 价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；
C、 {CaC_{2}} 水解的产物是 {Ca(OH)_{2}} 和 {C_{2}H_{2}}，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；
D、 {Al_{2}S_{3}} 水解的产物是 {Al(OH)_{3}} 和 {H_{2}S}，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中描述一和描述二都正确的是( )
描述一 描述二 {A} 淀粉和纤维素互为同分异构体 乙酸和乙酸乙酯互为同系物 {B} 金刚石和石墨互为同素异形体 {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素 {C} {SO_{2}} 和 {NO_{2}} 都属于大气污染物 {pH} 小于 {7} 的雨水就属于酸雨 {D} 正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应 反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 淀粉和纤维素都是混合物，二者分子式不同，不属于同分异构体；乙酸和乙酸乙酯互的结构不同，二者不属于同系物，故A错误；
B.金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体； {O_{2}} 和 {O_{3}} 为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C. {SO_{2}} 和 {NO_{2}} 都有毒，属于大气污染物；正常雨水的 {pH} 为 {5.6}，所以 {pH} 小于 {7} 的雨水不一定属于酸雨，故C错误；
D.正反应活化能小于逆反应活化能时，反应物具有总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应；反应物能量总和大于生成物能量总和的反应一定为放热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池 {.} 放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O═Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}.} 下列有关该电池的说法错误的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，负极为 {Fe}
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 {pH} 减小
D. 电池充电时， {OH^{-}} 向阳极迁移

A.} 根据总反应 {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}} 可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时 {Fe} 失电子发生氧化反应， {Fe} 作负极，故A正确；
B.放电时 {Fe} 作负极失电子生成 {Fe^{2+}}，碱性电解质中最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，因此充电过程中阴极附近溶液的 {pH} 会升高，故C错误；
D.电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述，正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应
C. {C_{3}H_{7}Cl} 有两种同分异构体
D. 乙烷、乙烯和苯都能发生加成反应

A.} 石油的分馏为物理变化，煤的气化为化学变化，故A错误；
B.只有乙酸能与饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，乙醇、乙酸乙酯不能，故B错误；
C.丙烷不存在同分异构体，含 {2} 种 {H}，则 {C_{3}H_{7}Cl} 有两种同分异构体，故C正确；
D.乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故D错误；
最终答案：C