callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的是( )
A. 用 {50mL} 量筒量取 {2.35mL} 稀硫酸
B. 用托盘天平称 {5.56gKCl} 固体
C. 配制 {100mlL} 浓度为 {1} {mol/L} 的食盐水需称食盐 {5.9g}
D. 用酒精可以萃取碘水中的碘

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，且液体体积与量筒规格要接近，则选 {10mL} 量筒量取 {2.3mL} 稀硫酸，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称 {5.6gKCl} 固体，故B错误；
C.配制 {100mlL} 浓度为 {1} {mol/L} 的食盐水需称食盐为 {0.1L×1mol/L×58.5g/mol≈5.9g}，故C正确；
D.酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家发现一种化学式为 {H_{3}} 的氢分子 {.1mol} {H_{3}} 和 {1mol} {H_{2}} 具有相同的( )
A. 分子数
B. 原子数
C. 质子数
D. 电子数

A.物质的量相同，分子数相同，故A正确；
B. {1molH_{3}} 有 {3mol} 原子， {1molH_{2}} 有 {2mol} 原子，故B错误；
C.质子数前者有 {3mol}，后者有 {2mol}，故C错误；
D.电子数前者 {3mol} 后者 {2mol}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Na^{+}} 与 {50mL1mol/L} {Na_{3}PO_{4}} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {3mol/L} 的 {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2mol/LNaNO_{3}} 溶液
C. {150} {mL} {2mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. {75} {mL} {1mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液

A. {150mL3mol/LNaCl} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {3mol/L}，故A正确；
B. {75mL2mol/LNaNO_{3}} 溶液 {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {2mol/L}，故B错误；
C. {150mL2mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度为： {2mol/L×2=4mol/L}，故C错误；
D. {75mL1mol/LNa_{2}S} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度为： {1mol/L×2=2mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是( )
A. 在牙膏中添加 {Na_{2}PO_{3}} F、 {NaF} 或 {SrF_{2}} 等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
B. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
C. 家用“ {84} ”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
D. 可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

A.} 防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加 {Na_{2}PO_{3}} F、 {NaF} 或 {SrF_{2}} 等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故A正确；
B.塑化剂为致癌性物质，且易溶于乙醇，则不能饮用含塑化剂的白酒，且不能过滤除去塑化剂，故B错误；
C.“ {84} ”消毒液与洁厕灵混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则家用“ {84} ”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故，故C正确；
D.浓盐酸与氨气接触冒白烟，则可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在物质的量浓度之比为 {3}： {1} 的 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}} 的混合溶液中，先滴入几滴紫色石蕊试液后，再用铂电极电解该混合溶液 {.} 根据电极产物和现象判断，该电解过程可明显分为三个阶段 {.} 下列叙述中，不正确的是( )
A. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到 {HCl}
B. 阴极自始至终只产生 {H_{2}}
C. 电解过程中，溶液的 {pH} 不断增大，最后等于 {7}
D. 电解过程中， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量保持不变

A、第一阶段电解的是氯化氢，电解过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气，依据电子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反应得到 {HCl}，故A正确；
B、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故B正确；
C、溶液 {pH} 不断增大，最后生成的 {NaOH} 为碱性， {pH} 大于 {7}，故C错误；
D、电解过程中， {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 无法放电，物质的量不变，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A. {Fe^{2+}} {H^{+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}}
B. {Fe^{3+}} {NH_{4}^{+}} {Cl^{-}} {I^{-}}
C. {Cu^{2+}} {Mg^{2+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
D. {Al^{3+}} {Na^{+}} {SO_{4}^{2-}} {OH^{-}}

A.Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 用湿润的 {pH} 试纸测定某待测液的 {pH}，数值一定偏大
B. {25℃} 时， {pH=2} 的一元酸溶液与 {pH=12} 的一元碱溶液等体积混合，所得溶液 {pH=7}
C. 在 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中， {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {pH} 相同的 {NaOH} 和 {CH_{3}COONa} 两种稀溶液，若稀释后， {pH} 仍相同，则稀释的倍数相同

A.pH} 试纸用水润湿以后，再将待测液滴到 {pH} 试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的 {pH} 偏大，如果待测液显碱性，则测出的 {pH} 偏小，如果待测液显中性，则 {pH} 不变，所以不一定偏大，故A错误；
B.如酸碱都为强电解质，则反应后呈中性，故B错误；
C.溶液呈酸性，其中 {c(SO_{4}^{2-})} 最大， {NH_{4}^{+}} 和 {Fe^{2+}} 水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，加水促进电离， {pH} 相同的 {NaOH} 和 {CH_{3}COONa} 两种稀溶液，若稀释后 {pH} 仍相同， {CH_{3}COONa} 稀释体积较大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 {.} 萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；
故选： {D} ．
A.根据蒸发操作的步骤进行分析；
B.根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
C.上层液体从下口放出，液体会被污染；
D.萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，有关 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述中正确的是( )
A. 原子序数： {b > a > c > d}
B. 原子半径： {A > B > C > D}
C. 金属性： {B > A}，非金属性： {D > C}
D. 离子半径： {D > C > B > A}

A. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)}，则有原子序数： {b > a > c > d}，故A正确；
B. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {b > a > c > d}，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {A > B > D > C}，故B错误；
C. {A} 、 {B} 为金属，原子序数： {b > a}，金属性： {A > B}，而 {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {c > d}，非金属性 {C > D}，故C错误；
D. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {b > a > c > d}，故离子半径 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-} > _{c}C^{n-} > _{a}A^{n+} > _{b}B^{(n+1)}}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ/mol}，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙 反应物投入量 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}} {2molNH_{3}} {4molNH_{3}} {NH_{3}} 的浓度 {(mol/L)} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} 反应的能量变化 放出 {a} {kJ} 吸收 {b} {kJ} 吸收 {c} {kJ} 体系压强 {P_{1}} {P_{2}} {P_{3}} 反应物转化率 {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | |
下列说法正确的是( )
A. {2} {c_{1} > c_{3}}
B. {a+b=92.4}
C. {2P_{1} < P_{3}}
D. {α_{1}+α_{3}=1}

A、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，采用极限转化法转化为反应物为 {2molN_{2}} 、 {6molH_{2}}，是甲中的二倍，若平衡不移动， {c_{3}=2c_{1}}；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 {c_{3} > 2c_{1}}，故A错误；
B、甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，乙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {a+b=92.4}，故B正确；
C、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 {2} 倍，由于甲与乙为等效平衡，即 {2p_{1} > p_{3}}，故C错误；
D、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率 {α_{1}+α_{3} < 1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )
A. {AgNO_{3}}
B. 酚酞试剂
C. 紫色石蕊溶液
D. 饱和食盐水

A.} 盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与 {AgNO_{3}} 溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B.盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 钡不能置换出金属钠

A.Ba} 的金属活动性介于 {K} 和 {Na} 之间，则 {Ba} 能和 {KCl} 溶液中的水反应生成氢氧化钡和氢气，且 {K} 的金属活动性大于 {Ba}，所以不能置换出 {K}，故A错误；
B. {Ba} 的金属活动性介于 {K} 和 {Na} 之间， {Na} 能和冷水反应生成 {NaOH} 和氢气，则 {Ba} 也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气，故B正确；
C. {Ba} 能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然 {Ba} 的金属活动性大于 {Na}，但 {Ba} 不能从氯化钠溶液中置换出 {Na}，故C错误；
D.在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中既有极性键，又有非极性键的是( )
A. {C_{2}H_{4}}
B. {H_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {NH_{3}}

A.乙烯分子中既有极性键，又有非极性键，A正确；
B.氢气分子中只有非极性键， {B} 不正确；
C.氧化钠是离子化合物，只有离子键， {C} 不正确；
D.氨气分子中只有极性键， {D} 不正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤素 {(F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I)} 的化学性质的叙述，错误的是
A. 随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱
B. 随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱
C. 将氯水加到 {KI-} 淀粉溶液中，溶液变蓝
D. 随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强

A.随原子半径逐渐增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质跟水的反应能力逐渐减弱，故A正确；
B.根据元素周期律可知，同主族元素，随原子半径逐渐增大，元素的非金属性弱。所以，卤素单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C.氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到 {KI-} 淀粉溶液中，溶液变蓝，故C正确；
D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此随原子序数逐渐增大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂排放的酸性废水中含有较多的 {Cu^{2+}}，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )
A. 食盐、硫酸
B. 胆矾、石灰水
C. 铁粉、生石灰
D. 苏打、盐酸

A.NaCl} 不参加反应，加硫酸使酸性增强，故A错误；
B.因胆矾中含有 {Cu^{2+}}，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的 {Cu^{2+}}，反而更多，再加入石灰水消耗化学试剂增多，故B错误；
C.因 {Fe} 粉可以置换出 {Cu}，加入的生石灰，一则可以中和酸性，二则 {CaO} 与 {H_{2}O} 反应生成的 {Ca(OH)_{2}} 可以使 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 等变成沉淀析出，故C正确；
D.苏打与盐酸反应生成 {NaCl}，二氧化碳和水，不能除去 {Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {17}， {X} 与 {Y} 是组成化合物种类最多的元素， {W} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r(W) > r(M)}
B. 由三种元素 {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物中只有共价键而无离子键
C. {Z} 的气态氢化物比 {W} 的气态氢化物更稳定
D. 分子式为 {Y_{4}X_{8}W_{2}} 的物质超过 {10} 种

A. {M} 为 {Na}，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；
B.由三种元素 {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；
C.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D.分子式为 {C_{4}H_{8}O_{2}} 的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过 {10} 种，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是
A. 氯化钠的水溶液能导电
B. 氯化钠不易分解
C. 熔化状态的氯化钠能导电
D. 氯化钠易溶于水中

A.溶于水能导电的物质不一定是离子化合物，如 {HCl} 是共价化合物，故A错误；
B.不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以熔融状态的氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故C正确；
D.能溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质，属于共价化合物的是
A. {O_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {CaCl_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.氧气分子中氧原子之间只存在共价键，但为单质，故A错误；
B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D.硫酸中硫氧键、硫氢键为共价键，为共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是
A. 食盐和蔗糖的熔化
B. 白磷和硫的熔化
C. 氯化铵固体和干冰受热后的气化
D. 氧化镁和金属镁的熔化

A.食盐为离子晶体，熔化时克服的是离子键，蔗糖为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，故A错误；
B.白磷和硫都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者相同，故B正确；
C.氯化铵为离子晶体，熔化时克服的是离子键，干冰为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，故C错误；
D.氧化镁为离子晶体，熔化时克服的是离子键，金属镁为金属晶体，熔化时克服的金属键，二者不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. {T_{2}O} 与 {D_{2}O}
B. {{\,\!}^{40}_{19}K} 与 {{\,\!}^{40}_{20}Ca}
C. {{\,\!}^{2}_{1}H} 和 {{\,\!}^{3}_{1}H}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A. {T_{2}O} 与 {D_{2}O} 不是单质，故不是同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{40}_{19}K} 与 {{\,\!}^{40}_{20}Ca} 不是单质，是原子，且两者之间无关系，只是质量数相同而已，故B错误；
C. {{\,\!}^{2}_{1}H} 和 {{\,\!}^{3}_{1}H} 是原子，两者互为同位素，故C错误；
D.氧气和臭氧是由 {O} 元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A. 抗氧化剂
B. 调味剂
C. 着色剂
D. 增稠剂

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法不正确的是
A. 升高温度，可以加快正反应速率和逆反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B. 化学反应达到最大限度时，正反应速率达到最大值，逆反应速率也达到最大值
C. 用锌和 {2mol/L} 硫酸反应制取 {H_{2}} 时，滴加几滴 {4mol/L} 硫酸溶液能加快反应速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制 {H_{2}} 比用 {98\%} 的浓硫酸产生 {H_{2}} 的速率快

A.温度越高，反应速率越快，缩短可逆反应达到平衡的时间，故A正确；
B.化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故B错误；
C.加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，可增大反应速率，故C正确；
D.浓硫酸与铁在常温下发生钝化反应，不生成氢气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是( )
A. 放热反应，不必加热就一定能发生
B. 化学反应中一定有能量变化
C. 吸热反应不一定需要加热也能发生
D. 热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

A.} 放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应 {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}Al_{2}O_{3}+2Fe} 是放热反应，但需在高热条件下发生，故A错误；
B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化，故B正确；
C.有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，故C正确；
D.不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关 {.} 参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. {16g} {CH_{4}} 中含有 {4N_{A}} 个 {C-H} 键
B. 一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成 {30g} {NO}，转移电子数为 {5N_{A}} 个
C. 常温常压下， {13.8g} {NO_{2}} 与水充分反应，产生 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个 {NO} 分子
D. 标准状况下， {22.4} {LCCl_{4}} 中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CCl_{4}} 分子

A.1molCH_{4}} 中含有 {4molC-H} 键， {16gCH_{4}} 的物质的量为 {1mol} 有 {4N_{A}} 个 {C-H} 键，故A正确；
B. {NH_{3}} 与过量 {O_{2}} 在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为： {4NH_{3}+5O_{2} { {{催化剂}}{.}}{ }4NO+6H_{2}O}，方程式中转移 {20mol} 电子，生成 {30gNO}，转移电子数为 {5N_{A}} 个，故B正确；
C. {13.8gNO_{2}} 物质的量为 {0.3 mol} 与水充分反应，产生 {0.1N_{A}} 个 {NO} 分子，故C正确；
D.标准状况下， {CCl_{4}} 不是气体， {22.4LCCl_{4}} 的物质的量不是 {1mol}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {L} {M} {Q} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.099} {0.112} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+7} 、 {-1} {+2} {-2} | | | | | | |
A. 等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，生成 {H_{2}} 一样多
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. {Z} 的氢化物的稳定性强于 {L} 的氢化物的稳定性
D. 与稀盐酸反应的剧烈程度： {M} 单质 { < X} 单质

A. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素，等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成 {H_{2}} 为 {2}： {3}，故A错误；
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，所以稳定性 {HCl > H_{2}S}，即 {L} 的氢化物的稳定性强于 {Z} 的氢化物的稳定性，故C错误；
D.金属性 {Mg > Be}，故 {Mg} 与盐酸反应更剧烈，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：周期表中 {16} 号元素和 {4} 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 {4} 倍的是( )
A. 电子数
B. 最外层电子数
C. 电子层数
D. {K} 层电子数

A、 {S} 原子的电子数为 {16}， {Be} 原子的电子数为 {4} 个，前者是后者的 {4} 倍，故A正确；
B、 {S} 原子最外层 {6} 个电子， {Be} 原子最外层有 {2} 个电子，前者是后者的 {3} 倍，故B错误；
C、 {S} 原子有 {3} 个电子层， {Be} 原子有 {2} 个电子层，前者是后者的 {1.5} 倍，故C错误；
D、 {S} 原子、 {Be} 原子的 {K} 层都含有 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {H_{2}O}
B. {BeCl_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {XeCl_{2}}

A.} 水分子中， {H} 原子最外层电子数为 {2}，故A错误；
B. {BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为： {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中，钠离子最外层电子数为 {8}，过氧根离子中氧离子最外层也满足 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D. {XeCl_{2}} 中， {Xe} 原子最外层电子数为： {8+2=10}，不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为 {N_{5}}，在相同温度、压强下等质量的 {N_{5}} 和 {N_{2}} 具有相同的( )
A. 分子数
B. 体积
C. 原子数
D. 密度

A.等质量的 {N_{5}} 和 {N_{2}} 具有相同的 {N} 原子数，由于二者含有的 {N} 原子数不同，则含有的分子数不相等，故A错误；
B.相同条件下气体摩尔体积相同，由于二者的物质的量不相等，则二者的体积不相等，故B错误；
C.根据分析可知，等质量的 {N_{5}} 和 {N_{2}} 具有相同的原子数，故C正确；
D. {N_{5}} 和 {N_{2}} 的摩尔质量不相等，由于密度与摩尔质量成正比，则二者的密度不相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度与 {50mL} {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度相等的是( )
A. {75} {mL} {2} {mol/L} 的 {CaCl_{2}}
B. {100} {mL} {2} {mol/L} 的 {NH_{4}Cl}
C. {150} {mL} {1mol/L} 的 {KCl}
D. {100} {mL} {3} {mol/L} 的 {NaCl}

A、 {75mL2mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×2=4mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {100mL2mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×1=2mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {150mL1mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}×1=1mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D、 {100mL3mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}×1=3mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 * {N} * {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下， {2.24 L H_{2}O} 中分子的数目为 {0.1} * {N} * {{\,\!}_{A}}
B. 常温下， {1.7 g NH_{3}} 中含有氢原子数目为 {0.3} * {N} * {{\,\!}_{A}}
C. {0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液中含有 {Cl^{-}} 的数目为 {0.1} * {N} * {{\,\!}_{A}}
D. 若 {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，转移的电子数为 {4} * {N} * {{\,\!}_{A}}

A.水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {2.24L} 水的物质的量，故A错误；
B.常温下， {1.7} {g} {NH_{3}} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氨气分子中含有 {0.3mol} 氢原子，含有氢原子数目为 {0.3} {N_{A}}，故B正确；
C.没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
D.过氧化氢中氧是 {-1} 价，生成 {1mol} 氧气转移的电子数是 {2} * {N} * {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层有 {7} 个电子， {Y} 原子最外层电子数是最内层电子数的一半， {Z} 最高正价是最低负价绝对值的 {3} 倍。下列叙述正确的是
A. {Y}， {W} 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
B. 化合物 {Y_{2}Z} 中既有离子键 {.} 又有共价键
C. {Y} 的离子半径比 {X} 的离子半径大
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Z}， {W}， {X}

A. {Y} 、 {W} 最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，氧化铝为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故A正确；
B.化合物 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 中只有离子键，故B错误；
C. {Y} 为 {Na} 元素， {X} 为 {F} 元素，则 {Y} 的离子半径比 {X} 的离子半径小，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： {F > Cl > S}，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X} 、 {W} 、 {Z}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {373K} 时，把 {0.5 mol N_{2}O_{4}} 气体通入体积为 {5L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 {2 s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02 mol/L}。在 {60 s} 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 {1.6} 倍。下列说法正确的是
A. 前 {2 s}，以 {N_{2}O_{4}} 浓度变化表示的平均反应速率为 {0.01 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 在 {2 s} 时，体系内压强为反应前的 {1.1} 倍
C. 平衡时，体系内含 {N_{2}O_{4} 0.25 mol}
D. 平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 {N_{2}O_{4}} 的转化率

A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 {0.01mol/L÷2s=0.005mol/(L.s)}，故A错误；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 {(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1} 倍，故B正确；
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 {(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6}，解得 {x=0.3mol}，故C错误；
D.平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动， {N_{2}O_{4}} 的转化率降低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 {36}，原子最外层电子数之和为 {14.} 其中 {A} 与 {C} 同主族， {B} 与 {D} 同主族， {A} 、 {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质
B. {D} 元素处于元素周期表中第 {3} 周期第 {IVA} 族
C. {A} 、 {C} 的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径： {A > B > D > C}

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子最外层电子数之和为 {14}，则 {B} 、 {D} 的原子最外层电子数为 { {14-1×2}{2}=6}，所以 {B} 为氧元素， {D} 为硫元素，
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和为 {36}，所以 {A} 、 {C} 的原子序数之和为 {36-8-16=12}，所以 {A} 为氢元素， {C} 为钠元素，
A.因 {2H_{2}S+O_{2}=2S+2H_{2}O}， {2Na+2H_{2}0═2NaOH+H_{2}↑}，则一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质，故A正确；
B. {D} 为硫元素，处于元素周期表中第 {3} 周期第Ⅵ {A} 族，故B错误；
C. {A} 为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；
D.电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 {C > D > B > A}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为 {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述不正确的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
B. 放电时，电子由 {Zn} 经导线转移到 {K_{2}FeO_{4}}
C. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1mol} {K_{2}FeO_{4}} 被还原
D. 放电时负极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}

A.} 放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知， {K_{2}FeO_{4}} 在正极上发生还原反应，电极方程式为 {FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}═Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，碱性增强，故A错误；
B.放电时，电子由负极经导线流向正极，锌为负极，故B正确；
C.放电时，正极发生还原反应， {Fe} 的化合价从 {+6→+3}，故每有 {1molFeO_{4}^{2-}} 被还原，转移 {3mole^{-}}，故C错误；
D.放电时 {Zn} 为负极，电极方程式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是 {C_{12}H_{22}O_{11}}，它们互为同分异构体
C. “地沟油”可通过水解制得肥皂
D. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

A.} 甲烷和氯气发生反应时，甲烷中的 {H} 原子被氯原子取代生成一氯甲烷，所以为取代反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，该反应类型为取代反应，所以两个反应均属于取代反应，故A正确；
B.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，故B正确；
C.地沟油属于高级脂肪酸甘油酯，在 {NaOH} 催化下水解，得到高级脂肪酸钠，所以“地沟油”可通过水解制得肥皂，故C正确；
D.苯能够燃烧，属于氧化反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
B. 检验溶液中是否含有 {NH_{4}^{+}}：取少量待检验溶液，向其中加入浓 {NaOH} 溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D. 探究化学反应的限度：取 {5mL0.1mol/LKI} 溶液，滴加 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

A.} 葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下，所以在滴加银氨溶液之前必须加 {NaOH} 溶液，否则得不到 {Ag}，故A错误；
B.铵根离子和浓 {NaOH} 溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以根据试纸是否变化确定铵根离子，故B正确；
C.浓溴水和苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，但三溴苯酚和苯、溴能互溶，应该用 {NaOH} 除去苯中的苯酚，故C错误；
D.氯化铁和 {KI} 发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象的描述，正确的是( )
A. 氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

A.} 氧化铁不溶于水，不能反应生成红褐色沉淀，故A错误；
B.钠燃烧生成过氧化钠，则发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故B错误；
C.生成 {HCl}，易结合水蒸气，则发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故C错误；
D.反应生成固体氯化铜，则产生棕黄色烟，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是 {4s^{1}} 的元素是( )
A. 钾
B. 钙
C. 铬
D. 铜

A.} 钾的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}，最外层电子排布为 {4s^{1}}，故A错误；
B.钙的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}，最外层电子排布为 {4s^{2}}，故B正确；
C.铬的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，最外层电子排布为 {4s^{1}}，故C错误；
D.铜的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，最外层电子排布为 {4s^{1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中的碳原子的轨道杂化属于 {sp} 的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙炔

A.} 甲烷分子中碳原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以采用 {sp^{3}} 杂化，故A错误；
B.乙烯分子中每个碳原子含有 {3} 个 {σ} 键，且不含孤电子对，价层电子对个数是 {3}，所以采取 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C.苯分子中每个 {C} 原子含有 {3} 个 {σ} 键，价层电子对个数是 {3}，且不含孤电子对，所以为 {sp^{2}} 杂化，故C错误；
D.乙炔分子中每个 {C} 原子含有 {2} 个 {σ} 键，且不含孤电子对，价层电子对个数是 {2}，所以为 {sp} 杂化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的( )
A. 医用酒精的浓度通常为 {75\%}
B. 甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物
C. 糖类可以发生水解反应
D. 甲烷是正四面体型分子

A.} 医用酒精的浓度通常是 {75\%}，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；
B.甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，故B正确；
C.单糖不水解，例如葡萄糖，故C错误；
D.甲烷分子中相邻 {C-H} 键夹角为 {109} 度 {28} 分，所以甲烷是正四面体型分子，故D正确；
故选： {C} ．
A.医用酒精的浓度通常是 {75\%}；
B.甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳；
C.二糖、多糖可以发生水解，单糖不水解；
D.依据甲烷空间构型解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用 {10} {mL} 量筒量取 {5.80} {mL} 乙醇溶液
B. 乙酸的酯化反应实验中用 {NaOH} 溶液除去生成物中的乙酸
C. 用溴水可以除去乙烷中的乙烯
D. 食盐可以鉴别白酒和食醋

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，则可用 {10} {mL} 量筒量取 {5.8} {mL} 乙醇溶液，故A错误；
B.乙酸乙酯、乙酸均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去生成物中的乙酸，故B错误；
C.乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可以除去乙烷中的乙烯，故C正确；
D.白酒和食醋均与食盐不反应，不能鉴别，可闻气味可鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是( )
A. {NaOH} 溶液
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 溴水
D. 银氨溶液

A.} 甲酸、甲醇易溶于水，甲酸与氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B.氯化铁不能鉴别甲酸、甲醇，故B错误；
C.苯酚与溴水反应生成沉淀，甲酸与溴水发生氧化还原反应，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，乙醇没有现象，可鉴别，故C正确；
D.银氨溶液不能鉴别苯酚、甲醇，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快
C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法
D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

A.} 黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜的空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故A错误；
B.镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，故B正确；
C.为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故C错误；
D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力不锈钢有较强的抗腐蚀能力不是因为在钢铁表面镀上了铬，而铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的作用 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B. 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

A.} 地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故A正确；
B.二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；
C.汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；
D.含磷的污水虽然是很好的肥料，水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以不能直接排放，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 )
A. 蒸馏
B. 渗析
C. 过滤
D. 洗气

A.} 蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物，属于物理变化，故A错误；
B.渗析是利用微粒直径大小，通过半透膜分离溶液和胶体，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故B错误；
C.过滤是利用微粒直径大小，通过滤纸分离浊液和溶液、胶体的操作，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故C错误；
D.洗气过程中利用试剂除去气体中的杂质，可能是发生了化学反应，属于化学变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A. {3.2g} 氧气所含氧分子数为 {0.2N_{A}}
B. {1L0.1mol/L} {NaCl} 溶液中所含的 {Na^{+}} 为 {0.1N_{A}}
C. {0.012} {kg} {{\,\!}^{12}C} 中含有碳原子数约为 {N_{A}}
D. {24g} 镁变成镁离子时失去的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}

A.3.2g} 氧气的物质的量为： { {3.2g}{32g/mol}=0.1mol}，所含氧分子数应该为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {1L0.1mol/L} {NaCl} 溶液中含有 {0.1mol} 氯化钠，含有钠离子的物质的量为 {0.1mol}，所含的 {Na^{+}} 为 {0.1N_{A}}，故B正确；
C. {0.012} {kg} {{\,\!}^{12}C} 的物质的量为： { {12g}{12g/mol}=1mol}，含有碳原子数为 {N_{A}}，故C正确；
D. {24g} 镁的物质的量为： { {24g}{24g/mol}=1mol}， {1molMg} 变成镁离子时失去 {2mol} 电子，失去的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组能大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {S} {O_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O═4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 氧化铝与盐酸： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
C. {NaOH} 溶液与小苏打溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氯气通入水中生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现 {K^{+}}
B. 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确
D. 溶液中进行的反应 {FeCl_{3}+3KSCN⇌Fe(SCN)_{3}+3KCl} 达到平衡时，加入 {KCl} 晶体，则平衡不移动

A.} 钾的单质及氧化物在离子反应中应保留化学式，如 {2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.如 {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.如 {Na_{2}S} 水解若写成 {S^{2-}+2H_{2}O=H_{2}S↑+2OH^{-}}，元素种类、原子个数、电荷数都相等，但水解的实质应先生成 {HS^{-}}，且是可逆反应，故C错误；
D.反应的实质为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，可知加入 {KCl} 晶体对平衡无影响，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜的化合价为 {+2)}，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物的形式表示为 {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}
B. 易溶于强酸和强碱
C. 性质稳定，不易脱色
D. {x=6}

A.} 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}，故A正确；
B. {BaCuSi_{2}O_{6}} 是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；
C. {BaCuSi_{2}O_{6}} 中铜显 {+2} 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故C正确；
D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为 {+2}，硅元素化合价为 {+4}，氧元素的化合价为 {-2} 价，钡元素的化合价为 {+2} 价，则由化学式为 {BaCuSi_{2}O_{X}}，根据化合物中正负化合价的代数和为 {0} 可得： {(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0}，解得 {x=6}，故D正确．
最终答案：B