callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好 {.} 其未被锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易被氧化
D. 铝表面生成薄膜，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

A.铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误；
B.铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B错误；
C.铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，故C错误；
D.铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能大量共存的离子是( )
A. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A、碳酸氢根离子在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B、铝离子与氢氧根离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、碱性溶液中，镁离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应；酸性溶液中，由于存在硝酸根离子，无法生成氢气，故C错误；
D、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不发生反应，能够与金属铝反应生成氢气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X}， {Y}， {Z}， {W} 四种元素，它们的原子序数分别为 {6} 、 {10} 、 {11} 、 {17}，下列判断错误的是( )
A. {X} 和 {W} 能形成共价化合物
B. {Z} 和 {W} 能形成离子化合物
C. {Y} 和 {Z} 不能形成化合物
D. {Y} 分子中存在共价键

A. {X} 、 {W} 同属于非金属元素，形成化合物四氯化碳属于共价化合物，故A正确；
B. {Z} 、 {W} 形成化合物氯化钠属于离子化合物，故B正确；
C. {Y} 是稀有气体元素，不能与 {Na} 发生反应，所以不能形成化合物，故C正确；
D. {Y} 是惰性气体，是单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 因为 {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. 碳和硅都是Ⅳ {A} 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

A.} 高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故A错误；
B.二氧化碳与二氧化硅属于不同的晶体类型，所以二氧化碳与二氧化硅物理性质相差很大，故B错误；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成氟化硅和水，氟化硅不属于盐，二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；
D.二氧化硅和二氧化碳都能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成对应酸，故D正确；
故选： {D} ．
A.常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；
B.二氧化碳与二氧化硅属于不同的晶体类型；
C.两性氧化物是指与酸和碱都能够发生反应，且生成物均为盐和水；
D.二氧化硅和二氧化碳都能够与碱反应生成盐和水，但是二氧化硅难溶于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中 {Q_{2} > Q_{1}} 的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) ΔH=-Q_{1} kJ/mol} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH=-Q_{2} kJ/mol}
B. {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) ΔH=-Q_{1} kJ/mol} {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) ΔH=} {-Q_{2} kJ/mol}
C. {C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g) ΔH=-Q_{1}kJ/mol} {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH=-Q_{2} kJ/mol}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g) ΔH=-Q_{1}kJ/mol} {1/2H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)=2HCl(g) ΔH=-Q_{2} kJ/mol}

A. {H_{2}O(g)→H_{2}O(l)} 为放热过程，则 {Q_{1} > Q_{2}}，故A错误；
B. {S(s)→S(g)} 为吸热过程，则 {Q_{1} > Q_{2}}，故B错误；
C.因 {CO(} 气 {)→CO_{2}(} 气)为放热过程，后者氧化更彻底，放出的热量更多，则 {Q_{2} > Q_{1}}，故C正确；
D.参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则 {Q_{2} < Q_{1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C. 可逆反应只是代表少数反应
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

A.} 化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B.外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，则化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，故B正确；
C.可逆反应为一大类反应，不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；
D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下面有关电池的叙述正确的( )
A. 锌锰干电池工作段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

A.在锌锰干电池中，锌筒是负极，失去电子被氧化。正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
B.氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，故B错误；
C.氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；
D.太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，二氧化硅可以用光导纤维，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. {MgO} 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 俗称纯碱，属于盐类，碱性条件下油脂水解，可用于洗涤油污等，故A正确；
B.因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C.氧化镁的熔点是 {2852℃}，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D.电解 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 饱和溶液，发生的化学反应为： {MgCl_{2}+2H_{2}O { {{通电}}}Mg(OH)_{2}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，不会产生金属镁，电解熔融的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 能制取单质镁，发生的反应 {MgCl_{2} { {{通电}}}Mg+Cl_{2}↑}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. {H_{2}O(g)→H_{2}O(l)} 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应

A.} 化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B.气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；
C.化学反应过程中主要表现为热量变化，但同时也伴随光能的变化，故C错误；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，是不需要加热就能够进行的吸热反应，不是放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是
A. 与乙酸的酯化反应： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {浓硫酸}{⇌} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
B. 与氧气的燃烧反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [∆]{Cu} Cu 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
C. 与氧气的催化氧化： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} []{点燃} 2CO_{2}+3H_{2}O}
D. 与金属钠反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na []{} 2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}

A.乙醇与乙酸的酯化反应的化学方程式为： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {浓硫酸}{⇌} CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} {+H2O}，故A错误；
B.乙醇与氧气的燃烧反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} []{点燃} 2CO_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C.乙醇与氧气的催化氧化的化学方程式为： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [∆]{Cu} Cu 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C错误；
D.乙醇与金属钠反应的化学方程式为： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na []{} 2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )
A. 在水溶液中： {H^{+}} 、 {I^{-\!-\!}} 、 {NO_{3}^{-\!-\!}} 、 {SiO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 饱和氯水中： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 将足量 {CO_{2}} 通入时： {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 碱性溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}

A. {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；
B.氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不满足离子反应发生条件，且不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.碱性溶液中存在大量的氢氧根离子， {Al^{3+}} 离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是
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| 编号 试剂 保存方法 理由 | | | |
| {A} 水玻璃 存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质 | | | |
| {B} 硫酸亚铁晶体 存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封 防止与空气接触被氧化 | | | |
| {C} 浓硫酸 密闭保存 防止吸水和挥发 | | | |
| {D} 新制的溴水 存放在无色试剂瓶中，密封 防止挥发 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.水玻璃具有粘合性，则存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封，不能被氧化，故A错误；
B.硫酸亚铁具有还原性，易被氧化，则存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封，故B正确；
C.浓硫酸不挥发，具有吸水性，则密闭保存，故C错误；
D.溴水中 {HBrO} 光照分解，则存放在棕色试剂瓶中，密封，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应
B. 甲烷在氧气中燃烧
C. 灼热的炭与二氧化碳反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} {⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-198.0} {kJ⋅mol^{-1}.} 若在 {500℃} 和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应条件下，初始时向容器中充入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}}，反应平衡时，可以释放 {198.0} {kJ} 的热量
B. 达到平衡时， {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度一定相等
C. 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D. 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

A.} 可逆反应不能完全转化，则在上述条件下， {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 混合反应，放出的热量小于 {198.0kJ}，故A错误；
B.转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时， {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度关系不确定，能确定的是浓度保持不变，故B错误；
C.容器的体积不变，反应体系中都是气体，气体总质量不变，根据 {ρ= {m}{V}} 可知反应过程中气体的密度始终不变，不能作为达平衡的标志，故C错误；
D.增大压强、升高温度反应速率都加快，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动即正方向，提高了转化率，升温向吸热方向移动即逆方向移动，降低了转化率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 向氨水中不断通入 {CO_{2}}，随着 {CO_{2}} 的增加， { {c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 不断增大
C. {3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 常温下不能自发进行，说明该反应 { H > 0}
D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和氢气的平衡转化率均增大

A.铁表面镀铜时，铜作阳极，与电源的正极相连，铁做阴极，与电源的负极相连，故A错误；
B.向氨水中不断通入 {CO_{2}}，随着 {CO_{2}} 的增加，溶液酸性增强，一水合氨的电离平衡正向移动， {c(NH_{4}^{+})} 增大，电离平衡常数 {K= {c(N{{H}_{4}}^{+})·c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 不变，所以 { {c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 不断减小，故B错误；
C. {3C(s)+ CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 反应为气体系数增大的反应，即熵增 {( S > 0)} 的反应，在常温下不能自发进行， { G= H-T S > 0}，说明该反应的 { H > 0}，故C正确；
D.合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 加快，但该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于第Ⅰ {A} 族和第Ⅱ {A} 族元素的说法正确的是( )
A. Ⅰ {A} 族和Ⅱ {A} 族的元素均为金属元素
B. 在同一周期中，单质与水反应，Ⅰ {A} 族比Ⅱ {A} 族剧烈
C. 单质的金属性，Ⅰ {A} 族比Ⅱ {A} 族强
D. Ⅰ {A} 族与Ⅱ {A} 族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

A.Ⅰ {A} 族含 {H} 元素， {H} 除外Ⅰ {A} 族和Ⅱ {A} 族的元素均为金属元素，故A错误；
B.同一周期中， {IA} 族的金属性强，则单质与水反应，Ⅰ {A} 族比Ⅱ {A} 族剧烈，故B正确；
C.元素所在的位置不确定，Ⅰ {A} 族的单质的还原性不一定比比Ⅱ {A} 族强，如 {Ca} 的金属性比 {Li} 强，故C错误；
D.Ⅰ {A} 族与Ⅱ {A} 族阳离子，失去电子，电子层数减少 {1}，则Ⅰ {A} 族与Ⅱ {A} 族阳离子核外电子排布与上一周期的稀有气体原子相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事故预防或处理方法正确的是( )
A. 钠、钾着火时用泡沫灭火器灭火
B. 点燃氢气和甲烷前都必须验纯
C. 浓 {NaOH} 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
D. 稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将水沿烧杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌

A.钠、钾着火生成过氧化物，能和二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B.氢气、甲烷燃烧都存在爆炸极限，故需验纯，故B正确；
C.浓 {NaOH} 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸，故C错误；
D. {D.} 稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 氯、溴、碘
B. 烧碱、氢气
C. 粗盐、淡水
D. 钠、镁、铝

A.通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故B错误；
C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；
D.通过电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝即得钠、镁和铝，是化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中国诗词大会 {》} 不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；
B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；
D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {Al_{2}O_{3}} 都属于酸性氧化物
B. {SO_{3}} 、 {Na_{2}O} 、甲苯都属于电解质
C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D. {HClO} 、 {HNO_{3}} 、 {KMnO_{4}} 都是常见的氧化剂

A. {N{O}_{2} } 不是酸性氧化物， {A{l}_{2}{O}_{3} } 是两性氧化物，故A错误；
B.三氧化硫溶于水可以导电，但是不是本身电离的离子导电，是与水反应产生的硫酸导电，故三氧化硫、甲苯是非电解质，故B错误；
C.雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都是物理变化，是胶体的性质，没有产生新物质，故C错误；
D.这三种物质具有较强的氧化性，所以是常见的氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B. 用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好
C. 碳酸钠可用于制造洗涤剂和胃酸中和剂，因为碳酸钠是碱
D. 焰火的五彩缤纷是某些金属化合物的焰色反应，这个过程属于化学变化

A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者良好导热性的物理性质，而不是化学性质，故A错误；
B.相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，所以饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，故B正确；
C.碳酸钠是盐，不是碱，胃酸中和剂为碳酸氢钠，故C错误；
D.五彩缤纷的焰火是多种不同金属元素的焰色反应所致，焰色反应为物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A. {SO_{2}} 溶于水形成的溶液能导电 {SO_{2}} 是电解质 B. 白磷为正四面体分子 白磷分子中 {P-P} 间的键角是 {109^{}28′} C. {1} 体积水可以溶解 {700} 体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D. {HF} 的沸点高于 {HCl} {H-F} 的键长比 {H-Cl} 的键长短 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 溶于水形成的溶液能导电是由于 {SO_{2}} 和水反应生成 {H_{2}SO_{3}}，电离出离子，但 {SO_{2}} 本身不电离出离子， {SO_{2}} 为非电解质，故A错误；
B.白磷为为正四面体结构，两个 {P-P} 间的键角是 {60^{}}，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；
C.氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D. {HF} 分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PCl_{3}} 和 {PCl_{5}} 都是重要的化工原料。将 {PCl_{3}(g)} 和 {Cl_{2}(g)} 充入体积不变的 {2 L} 密闭容器中，在一定条件下发生反应： {PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)⇌ PCl_{5}(g)}，并于 {10 min} 时达到平衡。有关数据如下：下列判断不正确的是 ( )。
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {PCl_{3}(g)} {Cl_{2}(g)} {PCl_{5}(g)} | | | |
| 初始浓度 {(mol·L^{-1})} {2.0} {1.0} {0} | | | |
| 平衡浓度 {(mol·L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {0.4} | | | |
A. {10 min} 内， {v(Cl_{2})=0.04 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 当容器中 {Cl_{2}} 为 {1.2 mol} 时，反应达到平衡
C. 升高温度 {(T_{1} < T_{2})}，反应的平衡常数减小，平衡时 {PCl_{3}} 的 { {Δn(T_{1})}{Δn(T_{2})} < 1}
D. 平衡后移走 {2.0 mol PCl_{3}} 和 {1.0 mol Cl_{2}}，在相同条件下再达平衡时， {c(PCl_{5}) < 0.2 mol·L^{-1}}

A.由表中数据可知，平衡时 {∆c(PC{l}_{5}) =0.4mol/L}，根据方程式可知 {∆c(PC{l}_{3}) =0.4mol/L}， {v(PCl_{3})={0.4mol/L}{10min} =0.04mol⋅{L}^{\;-1}⋅min{\;}^{-1} }，故A正确；
B.平衡时 {∆c(PC{l}_{5}) =0.4mol/L}，根据方程式可知 {∆c(C{l}_{2}) =0.4mol/L}， {∆n(C{l}_{2}) =0.4mol/L×2L=0.8mol}，故平衡时 {C{l}_{2} } 的物质的量为 {1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol}，故B正确；
C.升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动， {PC{l}_{3} } 转化率降低， { n} 减小，故平衡时 {PC{l}_{3} } 的 {{∆n({T}_{1})}{∆n({T}_{2})} > 1}，故C错误；
D.平衡后移走 {2.0mol} {PC{l}_{3} } 和 {1.0mol} {C{l}_{2} } 到达的平衡，等效为开始 {PC{l}_{3} } 为 {1mol/L} 、 {C{l}_{2} } 为 {0.5mol/L} 到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时， {c(PC{l}_{5} ) < 0.2} {mol/L}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是 ( )
A. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，通常是在 {FeCl_{3}} 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

A.制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，应将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加到沸水中，故A错误；
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；
C.使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Fe} 不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {{\,\!}_{3}^{6} {L}i } 、 {{\,\!}_{3}^{7} {L}i } 、 {{\,\!}_{11}^{23} {N}a } 、 {{\,\!}_{12}^{24} {M}g } 、 {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 、 {{\,\!}_{7}^{14} {N} } 中，下列说法不正确的是 ( )
A. 表示 {6} 种核素
B. {{\,\!}_{3}^{6} {L}i } 和 {{\,\!}_{3}^{7} {L}i } 为同种元素的不同核素，互称同位素
C. {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 和 {{\,\!}_{7}^{14} {N} } 质量数相同，属于同主族元素
D. {{\,\!}_{11}^{23} {N}a } 和 {{\,\!}_{12}^{24} {M}g } 的中子数相同

A. {{\,\!}_{3}^{6} {L}i } 、 {{\,\!}_{3}^{7} {L}i } 、 {{\,\!}_{11}^{23} {N}a } 、 {{\,\!}_{12}^{24} {M}g } 、 {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 、 {{\,\!}_{7}^{14} {N} } 为六种不同的原子，是六种核素，故A正确；
B.两者均为 {Li} 元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；
C.两者的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；
D.钠的中子数 {=23-11=12}，镁的中子数 {=24-12=12.} 两者相等，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B. 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

A.} 利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中 {PM2.5} 增大，化石燃料燃烧会产生 {CO} 、 {SO_{2}} 和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中 {PM2.5} 增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故B正确；
C.碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，故C正确；
D.铝易于碱性溶液发生反应，不耐碱，故D错误；
故选： {D} ．
A.利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂；
B.汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾；
C.碳纤维是一种新型的无机非金属材料；
D.铝易于碱性溶液发生反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )
A. 明矾 {—— Al_{2}(SO_{4})_{3}·12H_{2}O}
B. 水煤气 {——CO} 、 {H_{2}}
C. 纯碱 {——NaHCO_{3}}
D. 漂白粉 {——NaClO}

A.明矾的化学名是：十二水合硫酸铝钾，化学式是 {K} {Al} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·12H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳，氢气，故B正确；
C.纯碱是 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的俗称，故C错误；
D.漂白粉是 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 和 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 的混合物， {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 是有效成分，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是( )
A. 当化学反应达到最大限度时反应速率为 {0}
B. 同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
C. 化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D. 反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素

A.一个可逆反应一定条件下有一定的反应限度，而该条件下反应速率与反应限度没有必然关系，故A错误；
B.同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同，故B正确；
C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率，故C正确；
D.反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学对反应 {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}} 进行分析，下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强

A.该反应中，溴元素的化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；
B.该反应中氯元素的化合价由 {0} 价变为 {-1} 价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；
C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于燃料的说法错误的是( )
A. 汽油燃烧产物会导致臭氧层空洞
B. 煤的干馏属化学变化
C. 二氧化硫与氮氧化物是导致酸雨的罪魁祸首
D. 三大化石燃料是石油、煤和天然气

A.汽油燃烧产物会导致形成酸雨，光化学烟雾，对臭氧层破坏较小，不会导致臭氧层空洞，故A错误；
B.煤的干馏是隔绝空气加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，是化学变化，故B正确；
C.酸雨主要分为两种： {H_{2}SO_{4}} 型和 {HNO_{3}} 型，分别由 {SO_{2}} 和氮氧化物导致，故C正确；
D.三大化石燃料是石油、煤和天然气，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y═M+N} 为放热反应，对该反应的说法正确是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {Y} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A.X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {X} 的能量不一定高于 {M}，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故B错误；
C.反应 {X+Y=M+N} 为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： {C(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {⇌ } {CO(g)+H} {{\,\!}_{2}} {(g)}。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )
A. 体系的体积不再发生变化
B. {v_{正}(CO)=v_{逆}(H_{2}O)}
C. 生成 {n mol CO} 的同时消耗 {n mol H_{2}0}
D. {1 mol H—H} 键断裂的同时断裂 {2 mol H—O} 键

A.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： {C(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {⇌ } {CO(g)+H} {{\,\!}_{2}} {(g)}。体系的体积不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；
B. {v_{正}(CO)=v_{逆}(CO)=v_{逆}(H_{2}O)}，反应达到化学平衡状态，故B错误；
C.只要反应发生就符合生成 {nmolCO} 的同时消耗 {nmolH_{2}O}，所以不一定平衡，故C正确；
D. {1molH-H} 键断裂等效于形成 {2molH-O} 键同时断裂 {2molH-O} 键，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下 {2.24 LCO_{2}} 缓慢通入 {1 L0.15 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( )
A. {c} {(Na^{+})+} {c} {(H^{+})=} {c} {(OH^{-})+} {c} {(HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}})+2} {c} {(CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}})}
B. {2} {c} {(Na^{+})=3\{ } {c} {(H_{2}CO_{3})+} {c} {(HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}})+} {c} {(CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}})\}}
C. {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}) > } {c} {(HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H^{+})}
D. {2} {c} {(OH^{-})+} {c} {(CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}})=} {c} {(HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}})+3} {c} {(H_{2}CO_{3})+2} {c} {(H^{+})}

A.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故A正确；
B. {n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}， {n(Na^{+})=0.15mol}，根据物料守恒得， {2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}，故B正确；
C. {n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}， {n(Na^{+})=0.15mol}，又存在 {①CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}， {②HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，水解程度 {① > ②} 且水解程度都较小，则 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}，则有 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.根据阴阳离子所带电荷相等得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})①}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]②}，将方程式 {②-①×2} 得 {2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )
A. 干燥的
B. 瓶塞不漏水的
C. 用待配溶液洗涤过的
D. 以上三项都符合的

A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
B.容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；
C.不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
D.只有不漏水符合要求，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Al} 与 {NaOH} 溶液反应的说法正确的是( )
A. {Al} 是还原剂， {NaOH} 及 {H_{2}O} 均是氧化剂
B. 还原产物是 {H_{2}}，且由 {H_{2}O} 还原所得的 {H_{2}} 与 {NaOH} 还原所得的 {H_{2}} 物质的量之比为 {2∶1}
C. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D. 此反应中，只有水是氧化剂， {NaOH} 既不是氧化剂也不是还原剂

A. {Al} 为还原剂，只有水为氧化剂，故A错误 {;}
B.还原产物是 {H_{2}}，只由 {H_{2}O} 还原得到 {H_{2}}，故B错误 {;}
C.该反应说明 {Al} 区别于其它金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱，故C错误 {;}
D.此反应中， {Al} 元素的化合价升高，只有水中 {H} 元素的化合价降低，则只有水是氧化剂， {NaOH} 既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，某一气态平衡体系中含有 {X(g)} 、 {Y(g)} 、 {Z(g)} 、 {W(g)} 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： {K={c({X}) {{c}^{2}}({Y})}{{{c}^{2}}({Z}) {{c}^{2}}({W})}}，有关该平衡体系的说法正确的是 ( )
A. 该反应可表示为 {X(g)+2Y(g)⇌ 2Z(g)+2W(g)}
B. 减小 {X} 浓度，该反应速率一定减小，平衡向逆反应方向移动
C. 增大反应容器的压强，平衡常数 {K} 减小
D. 升高温度， {W(g)} 体积分数增加，则正反应是放热反应

A.平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为： {2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g)}，故A错误；
B.依据化学平衡分析， {2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g)}， {X} 为生成物，减小 {X} 浓度，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C.恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，平衡常数不变，故C错误；
D.升高温度， {W(g)} 体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京奥运圣火所用的燃料为丙烷，关于丙烷的叙述中错误的是
A. 丙烷属于烃
B. 丙烷能发生取代反应
C. 丙烷分子中存在碳碳双键
D. 丙烷在空气中完全燃烧产物是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链状饱和烃，属于烷烃，故A正确；
B.丙烷分子是存在碳碳单键和碳氢键的链状饱和烃，则丙烷能发生取代反应，故B正确；
C.丙烷分子中碳原子间只有碳碳单键，不含碳碳双键，故C错误；
D.丙烷只含 {C} 、 {H} 元素，在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式书写不正确的是( )
A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 锌粒与稀硫酸的反应： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}

A.} 硝酸银与氯化钾溶液的反应，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故A正确；
B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.锌粒与稀硫酸的反应，离子方程式： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D正确；
故选： {C} ．
A.二者反应实质是银离子与氯离子反应生成氯化银；
B.二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D.二者反应生成硝酸锌和氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.6mol} {H_{2}SO_{4}} 的稀硫酸与含 {1mol} {NaOH} 的稀溶液混合，放出的热量等于 {57.3} {kJ}
B. 已知正丁烷 {(g)→} 异丁烷 {(g) H < 0}，则正丁烷比异丁烷稳定
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A.} 将含 {0.6molH_{2}SO_{4}} 的稀硫酸即 {H^{+}} 是 {1.2mol}，与含 {1molNaOH} 即 {OH^{-}} 是 {1mol} 的溶液混合，生成 {1mol} 水放出的热量等于 {57.3} {kJ}，故A正确；
B.已知正丁烷 {(g)→} 异丁烷 {(g) H < 0}，反应放热，正丁烷比异丁烷高，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式： {H_{2}O(l)=H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+285.5kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中气体作氧化剂的是
A. {SO_{2}} 通入水中： {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}
C. {HCl} 通入 {NaOH} 溶液中： {HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}
D. {CO_{2}} 通入 {Na_{2}O_{2}:2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

A.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.氯气中 {Cl} 元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；
C.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.气体二氧化碳没有化合价的改变，则气体没有做氧化剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是( )
A. 由甲苯制 {TNT}；由苯制环己烷
B. 由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯
C. 乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应

A.由苯制硝基苯是取代反应，由苯制环己烷是加成反应，故A错误；
B.由乙烯制一氯乙烷属于加成反应，由乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应，故C错误；
D.由苯制溴苯是取代反应，由乙烷与氯气在光照下的反应是取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {100 mL 1 mol ·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是
A. {150 mL 2 mol·L^{-1}} {KCl} 溶液
B. {75 mL 0.5mol·L^{-1\;}CaCl_{2}} 溶液
C. {150 mL 1 mol·L^{-1}} {NaCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol ·L^{-1\;}AlCl_{3}} 溶液

A. {150mL2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中， {C(Cl^{-})=C(KCl)=2mol/L}，故A正确；
B. {75mL0.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中， {C(Cl^{-})=2C(CaCl_{2})=1mol/L}，故B错误；
C. {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中， {C(Cl^{-})=C(NaCl)=1mol/L}，故C错误；
D. {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中， {C(Cl^{-})=3C(AlCl_{3})=3mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中铁元素被还原的是( )
A. {2Fe_{2}O_{3}+3C {∆}{=} 2Fe+3CO_{2}↑}
B. {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}
C. {2 Fe(OH)_{3} {∆}{=} Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}
D. {Fe_{2}O_{3}+6HCl= 2FeCl_{3}+3H_{2}O}

A.氧化铁中铁元素化合价降低，铁元素被还原，故A正确；
B.该反应中铁元素化合价从 {+2} 价升高到 {+3} 价，被氧化，故B错误；
C.该反应中化合价没有变化，故C错误；
D.该反应中化合价没有变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氨水的说法正确的是( )
A. 氨水有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 氨水是弱碱，化学式是 {NH_{3}⋅H_{2}O}
C. 氨水中存在三种分子和四种离子
D. 氨很容易液化，液化时放热，液化后得到氨水

A.NH_{3}.H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，导致溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B.氨水是混合物，一水合氨是弱碱，其化学式为 {NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.氨水中存在 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}.H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，则溶液中存在的分子为 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {NH_{3}.H_{2}O}，离子为 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {H^{+}}，故C错误；
D.氨水是混合物，氨气液化后得到液氨，液氨是纯净物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 {pH} 如下表：
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| 实验 编号 {c} {(HA)/(mol·L^{-1})} {c} {(NaOH)/(mol·L^{-1})} 混合溶 液的 {pH} | | | |
| 甲 {0.1} {0.1} {pH=} {a} | | | |
| 乙 {0.2} {0.2} {pH=9} | | | |
| 丙 {c} {{\,\!}_{1}} {0.2} {pH=7} | | | |
| 丁 {0.2} {0.1} {pH < 7} | | | |
下列判断正确的是( )
A. {a} { > 9}
B. 在乙组混合液中由水电离出的 {c} {(OH^{-})=10^{-5} mol·L^{-1}}
C. {c} {{\,\!}_{1}=0.2}
D. 丁组混合液中： {c} {(Na^{+}) > } {c} {(A^{-}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}

A.由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即 {HA} 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液： {7 < pH < 9}， {A} 项错误；
B.乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于 {A^{-}} 的水解，因此由水电离产生的 {c} {(OH^{-})=1×10^{-5} mol/L}， {B} 项正确；
C.当酸过量时，混合溶液才能呈中性， {C} 项错误；
D.溶液呈电中性，一定存在 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(A} {{\,\!}^{-}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} )，溶液 {pH < 7}，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) < c(H} {{\,\!}^{+}} )，所以 {c(A} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存的是
A. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}
B. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-与}} {Ca} {{\,\!}^{2+}} 反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.四种离子间互不反应， 能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入 {NaOH} 溶液共热，再加 {AgNO_{3}} 溶液，观察沉淀的颜色

A.制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D.应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质露置在空气中容易变质的是( )
A. {Na}
B. {SiO_{2}}
C. {NaCl}
D. {K_{2}SO_{4}}

A.钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等物质发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，故A正确；
B.二氧化硅性质稳定，在空气中不易变质，故B错误；
C.氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C错误；
D.硫酸钾性质稳定，在空气中不易变质，故D错误。
最终答案：A