callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A. 淀粉
B. 蔗糖
C. 果糖
D. 葡萄糖

A.} 淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
B.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B错误；
C.果糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料

A.} 甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
B.表面积增大，增大反应速率，提高燃料的燃烧效率，故B正确；
C.镉是重金属，应集中处理，故C正确；
D.石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油，得不到乙烯，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 密闭容器中进行如下反应： {N_{2}+3H_{2} { {{催化剂}}}{{高温高压}}2NH_{3}}， {5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}，则反应速率为( )
A. {V(NH_{3})=0.02mol.(L.min)^{-1}}
B. {V(NH_{3})=0.01mol.(L.min)^{-1}}
C. {V(N_{2})=0.01mol.(L.min)^{-1}}
D. {V(H_{2})=0.03mol.(L.min)^{-1}}

A.5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}， {n(NH_{3})= {1.7g}{17g/mol}=0.1mol}， {v(NH_{3})= { {0.1mol}{2L}}{5min}=0.01mol.(L.min)^{-1}}，故A错误；
B. {5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}， {n(NH_{3})= {1.7g}{17g/mol}=0.1mol}， {v(NH_{3})= { {0.1mol}{2L}}{5min}=0.01mol.(L.min)^{-1}}，故B正确；
C.反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(N_{2})= {1}{2}×0.01mol.(L.min)^{-1}=0.005mol.(L.min)^{-1}}，故C错误；
D.反应速率之比等于化学计量数之比，则 {V(H_{2})= {3}{2}×0.01mol.(L.min)^{-1}=0.015mol.(L.min)^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表 {1} 信息，判断以下叙述正确的是( )
表 {1} 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Q}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. 氢化物的沸点为 {H_{2}T < H_{2}R}

A. {Mg^{2+}} 核外有 {10} 个电子， {S^{2-}} 核外有 {18} 个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {Q < L}，故B错误；
C. {.M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故C正确；
D.水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故D错误．
故选： {C} ．
短周期元素中， {R} 和 {T} 的化合价都有 {-2} 价，处于Ⅵ {A} 族， {R} 的最高价为 {+6} 价， {T} 无正价，且 {R} 的原子半径较大，则 {R} 为 {S} 元素， {T} 为 {O} 元素； {L} 和 {Q} 的化合价都为 {+2} 价，处于Ⅱ {A} 族，且 {L} 的原子半径大于 {Q} 的，则 {Q} 为 {Be}， {L} 为 {Mg}； {M} 的化合价为 {+3} 价，为周期表第Ⅲ {A} 族元素，而 {M} 原子半径大于硫、小于 {Mg}，则 {M} 为 {Al} ．
A.核外电子数 {=} 质子数 {-} 离子带的电荷；
B.金属性越强，与酸反应越剧烈；
C.氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D.分子之间形成氢键，增大物质的沸点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水是一个巨大的化学资源宝库 {.} 在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是( )
A. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
B. 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
D. 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

A.} 海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故A正确；
B.明矾净水利用水解生成的氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质起到净水作用，不能使海水的盐分沉淀并淡化，故B错误；
C.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；
D.溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
金属 冶炼原理 {A} {Fe} {Fe_{2}O_{3}+3CO═2Fe+3CO_{2}} {B} {Hg} {2HgO═2Hg+O_{2}↑} {C} {Mg} {2MgO(} 熔融 {)═2Mg+O_{2}↑} {D} {Na} {2NaCl(} 熔融 {)═2Na+Cl_{2}↑} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe} 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. {Hg} 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来， {2HgO { {\;\; \;\;}}{\;}2Hg+O_{2}↑}，故B正确；
C. {Mg} 为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼， {MgCl_{2} { {\;{电解}\;}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}，而 {MgO} 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；
D. {Na} 为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确；
故选： {C} ．
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程 {.} 金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法 {.} 总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来 {.} 金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如： {2HgO { {\;\; \;\;}}{\;}2Hg+O_{2}↑}，
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，如： {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;\; \;\;}}{\;}2Fe+CO_{2}↑}，
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如： {2Al_{2}O_{3} { {\;\;\;{电解}\;\;\;}}{{冰晶石}}4Al+3O_{2}↑.}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的是( )
A. 金刚石和石墨
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H}
C. 氯化氢和盐酸
D. 正丁烷和异丁烷

A.} 金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，故C错误；
D.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；
故选： {D} ．
根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为： {2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)+Cu} { { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 对于该反应，下列说法中不正确的是( )
A. 是氧化还原反应
B. 铜是还原剂
C. {H_{2}SO_{4}} 表现了氧化性和酸性
D. 反应后铜元素的化合价降低

A.} 该反应中 {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价、 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B. {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以铜作还原剂，故B正确；
C.硫酸中部分 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价、部分 {S} 元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D. {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以铜元素化合价升高，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是( )
A. 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状 { > } 粉末状
B. 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率： {18} {mol/L > 3} {mol/L}
C. 不同温度时， {12\%} 的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率： {60℃ > 30℃}
D. {2} {mol} {SO_{2}} 与足量 {O_{2}} 在密闭容器中发生反应 {2SO_{2}+O_{2} {}{{{催化剂}}{{}}}2SO_{3}}，能得到 {2} {mol} {SO_{3}}

A.} 固体的表面积越大，反应速率越大，故A错误；
B.浓硫酸与铁在常温下发生钝化反应，不能溶解铁，故B错误；
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D.为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法不正确的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液
B. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {KCl}
C. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D. 用 {BaCl_{2}} 溶液鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液

A.Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B. {Na} 、 {K} 元素的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {KCl}，故B正确；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液与 {BaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，而 {FeCl_{3}} 溶液不反应，现象不同，可用氯化钡鉴别，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列提纯物质方法正确的是( )
A. 用 {BaCl_{2}} 溶液除去 {HNO_{3}} 溶液中的少量 {H_{2}SO_{4}}
B. 用 {NaOH} 溶液除去铝粉中的少量铁粉
C. 用氯水除去 {FeCl_{2}} 溶液中的少量 {FeCl_{3}}
D. 用加热法除去 {NaCl} 固体中的少量 {NH_{4}Cl}

A.} 应加入硝酸钡，用氯化钡，与硫酸反应生成盐酸，则引入新杂质，故A错误；
B.加入氢氧化钠，与铝粉反应，应用磁铁除杂，故B错误；
C.氯气和 {FeCl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，应加入铁粉除杂，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是( )
A. 水
B. 石蕊试液
C. 氢氧化钠溶液
D. 溴水

A.} 加入水，不能鉴别乙酸、乙醇，故A错误；
B.苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精与水混溶，加入石蕊，乙酸溶液呈红色，可鉴别，故B正确；
C.氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇，故C错误；
D.加入溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}} 十 {SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. {CuSO_{4}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {Cu^{2+}+2OH^{-}→Cu(OH)_{2}↓}
C. {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2OH^{-}+CO_{2}→CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}

A.H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}} 十 {SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
B. {CuSO_{4}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}→Cu(OH)_{2}↓}，故C正确；
C. {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}→CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}→H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.二者反应生成硫酸钡和水；
B.二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
C.二氧化碳少量反应生成碳酸钠和水；
D.醋酸为弱酸应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液不显酸性的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液
B. {NH_{4}Cl} 溶液
C. {Al(NO_{3})_{3}} 溶液
D. {NaCl} 溶液

A.NaHSO_{4}} 是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显酸性，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 为强酸弱酸碱，铵根根离子水解而使其溶液呈弱酸性，故B错误；
C.硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈弱酸性，故C错误；
D.氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. 木炭吸附溴蒸气
B. 干冰升华
C. 葡萄糖溶于水
D. 氯化氢溶于水

A.} 木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；
C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；
D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学的实验事实正确的是( )
出现环境 实验事实 {A} 以稀 {H_{2}SO_{4}} 为电解质的 {Cu-Zn} 原电池 {Cu} 为正极，正极上发生还原反应 {B} 电解 {CuCl_{2}} 溶液 电子经过负极 {→} 阴极 { {{通过电解液}}} 阳极 {→} 正极 {C} 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 {H_{2}}，正极处吸收 {O_{2}} {D} 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；
B.无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；
C.酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收 {O_{2}}，故C错误；
D.将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由 {C(} 金刚石 {)═C(} 石墨 {) H=-1.9} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在 {101} {KPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3} {kJ}

A.} 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C. {2g} 氢气是 {1mol}，热化学方程式应为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.浓硫酸溶解放热，所以将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故D正确．
故选： {D} ．
A.等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
B.能量越低越稳定；
C. {2g} 氢气是 {1mol}，注意热化学方程式的化学计量数；
D.浓硫酸溶解放热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于取代反应的是( )
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 乙烯通入溴水
C. 乙醇在氧气中燃烧
D. 乙烯生成聚乙烯

A.} 甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的 {H} 原子被 {Cl} 原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；
B.乙烯通入溴水，碳碳双键与溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故B错误；
C.乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；
D.乙烯生成聚乙烯，属于加聚反应，故D错误；
故选： {A} ．
根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲烷的叙述正确的是( )
A. 天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源
B. 甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形
C. 甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象
D. 甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

A.} 甲烷大量存在与自然界中，可直接使用，为一次能源，故A错误；
B.甲烷为正四面体结构，故B错误；
C.因甲烷为正四面体结构，则甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象，故C正确；
D.甲烷可与氧气反应，可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等气态烃

A.} 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，故A错误；
B.石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故B错误；
C.石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，故C正确；
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验可行的是( )
A. 用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl} 气体
B. 用量筒量取 {20.83mL12mol/L} 的浓硫酸配制 {250mL1mol/L} 稀硫酸
C. 用浓硫酸干燥 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {HI} 等酸性气体
D. 用稀 {HNO_{3}} 能鉴别 {Mg} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaAlO_{2}} 、 {Na_{2}SiO_{3}} 四种固体

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {CO_{2}} 反应，应该用用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl} 气体，故A错误；
B.量筒只能读到 {0.1mL}，无法用量筒量取 {20.83mL12mol/L} 的浓硫酸，应该用酸式滴定管量取，故B错误；
C.可以用浓硫酸干燥 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}，浓硫酸能够氧化 {HI}，不能用浓硫酸干燥 {HI}，故C错误；
D. {Mg} 与硝酸反应生成 {NO} 气体， {NO} 遇空气变为红棕色； {AgNO_{3}} 与硝酸不反应； {Na_{2}CO_{3}} 与硝酸反应生成无色无味的气体； {NaAlO_{2}} 与硝酸反应先有沉淀后沉淀消失，现象不同，可以用稀 {HNO_{3}} 能鉴别 {Mg} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaAlO_{2}} 、 {Na_{2}SiO_{3}} 四种固体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若氖原子质量是 {ag}， {{\,\!}^{12}C} 的原子质量是 {bg}， {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 该氖原子的相对原子质量是 {12 {a}{b}}
B. 该氖原子的摩尔质量是 {aN_{A}g}
C. {Wg} 该氖原子的物质的量是 { {W}{aN_{A}}mol}
D. {Wg} 该氖原子所含质子数是 {10W/a}

A.} 氖原子质量是 {a} {g}， {{\,\!}^{12}C} 的原子质量是 {b} {g}，则该氖原子相对原子质量 {= {ag}{ {1}{12} b}= {12a}{b}}，故A正确；
B.“ {g} ”是质量的单位，氖原子质量是 {a} {g}， {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为 {aN_{A}g/mol}，故B错误；
C. {Wg} 该氖原子的物质的量是 {= {Wg}{aN_{A}g/mol}= {W}{aN_{A}}mol}，故C正确；
D.氖原子质量是 {a} {g}，则 {Wg} 该氖原子含有原子数目 {= {Wg}{ag}= {W}{a}}，氖原子含有 {10} 个质子，故含有质子数目为 { {10W}{a}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.原子相对原子质量等于 {1} 个原子质量与 {1} 个 {12C} 原子的 { {1}{12}} 比值；
B.摩尔质量以 {g/mol} 为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；
C.根据 {n= {m}{M}} 计算；
D.结合 {1} 个 {Ne} 原子质量计算 {Wg} 该氖原子含有原子数目，氖原子含有 {10} 个质子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {NaHSO_{4}}
C. {HCl}
D. {KAl} {(SO_{4})_{2}}

A.} 碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故B错误；
C.氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
D. {KAl(SO_{4})_{2}} 是强酸弱碱盐，钾离子、硫酸根离子不水解，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下可逆反应 {X(g)+3Y(g) {}{{}{⇌}} 2Z(g)}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {a mol·L^{-1}} 、 {b mol·L^{-1}} 、 {c mol·L^{-1}(} 均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为 {0.2 mol·L^{-1}} 、 {0.6 mol·L^{-1}} 、 {0.18 mol·L^{-1}}，则下列判断正确的是( )
A. {a︰b=3︰1}
B. {X} 、 {Y} 的转化率相等
C. {Y} 和 {Z} 的生成速率这比为 {2︰3} 可做平衡标志
D. {a} 的取值范围为 {0 mol·L^{-1} < a < 0.18 mol·L^{-1}}

A.} 设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {a} {b} {c}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.2moL/L 0.6mol/L} {0.18mol/L}
则： {a}： {b=(x+0.2moL/L)}： {(3x+0.6mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B正确；
C.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < a}，如反应向逆反应分析进行，则 {a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故D错误．
故选： {B} ．
一定条件下可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {a} {mol⋅L^{-1}} 、 {b} {mol⋅L^{-1}} 、 {c} {mol⋅L^{-1}(} 均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为 {0.2mol⋅L^{-1}} 、 {0.6mol⋅L^{-1}} 、 {0.18mol⋅L^{-1}}，利用极值转化；
A.可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B.起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D.根据可逆不能完全转化的角度分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式书写正确的是( )
A. {CaCO_{3}} 的电离方程式： {CaCO_{3}═Ca^{2}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHS} 水解： {HS^{-}+H_{2}O═H_{3}O^{+}+S^{2-}}
C. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
D. 用少量氨水吸收工业尾气中的 {SO_{2}}： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.CaCO_{3}} 的电离方程式： {CaCO_{3}═Ca^{2}+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B. {NaHS} 水解，离子方程式： {HS^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}S}，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸的离子反应为 {2I^{-}+2Fe(OH)_{3}+6H^{+}═2Fe^{2+}+6H_{2}O+I_{2}}，故C错误；
D.用少量氨水吸收工业尾气中的 {SO_{2}}，离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}═NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸钙为强电解质，完全电离；
B.硫酸氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
C.三价铁离子能够氧化碘离子；
D.氨水少量反应生成亚硫酸氢铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中陈述 {I} 、 {II} 均正确，且两者在反应原理上相似的是( )
选项 陈述 {I} 陈述 {II} {A} 向酚酞溶液中加 {Na_{2}O_{2}}，溶液先变红后褪色 向石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液先变红后褪色 {B} 将 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 同时通入 {BaCl_{2}} 溶液中，产生白色沉淀 将 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 同时通入 {CaCl_{2}} 溶液中，产生白色沉淀 {C} 向 {MgCl_{2}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液生成白色沉淀 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液生成红褐色沉淀 {D} {Na} 投入水中产生大量气泡 {Na_{2}CO_{3}} 投入盐酸中产生大量气泡 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na_{2}O_{2}} 与水反应生成 {NaOH}，且 {Na_{2}O_{2}} 具有漂白性，溶液先变红后褪色；而 {SO_{2}} 为酸性氧化物，石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液变红，故A错误；
B. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 同时通入 {CaCl_{2}} 溶液发生复分解反应生成碳酸钙，二者原理不同，故B错误；
C.白色沉淀为氢氧化镁，红褐色沉淀为氢氧化铁，均为复分解反应，生成沉淀的原理相同，故C正确；
D. {Na} 与水发生氧化还原反应生成氢气，碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，生成气体的原理不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子可能大量共存的是( )
A. 常温下 { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. 水电离出的 {c} {(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}‾}
C. {pH=11} 的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H_{2}O_{2}}

A.} 常温下 { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性， {H} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.水电离出的 {c} {(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}‾}，故B错误；
C. {pH=11} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 可加快 {H_{2}O_{2}} 的分解，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：还原沉淀法是处理含铬(含 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 和 {CrO_{4}^{2-})} 工业废水的常用方法，过程如下：
 {CrO_{4}^{2-} [{转换}]{H^{+}}Cr_{2}O_{7}^{2-} [{还原}]{Fe^{2+}}Cr^{3+} [{沉淀}]{OH^{-}}Cr(OH)_{3}↓} 
已知转化过程中的反应为 {2CrO_{4}^{2-}(aq)+2H^{+}(aq)⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+H_{2}O(1)} 
转化后所得溶液中铬元素的含量为 {28.6g/L}， {CrO_{4}^{2-}} 有 { {10}{11}} 转化为 {Cr_{2}0_{7}^{2-}}，下列说法不正确的是( )
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾 {(FeS0_{4}⋅7H_{2}O)} 作还原剂，处理 {1} {L} 废水，至少需要 {458.7g}
C. 常温下转化反应的平衡常数 {K=1×10^{14}}，则转化后所得溶液的 {pH=5}
D. 常温下 {Ksp=1×10^{-32}}，要使处理后废水中的 {c(Cr^{3+})} 降至 {1×10^{-5}mol/L}，应调溶液的 {pH=5}

A.存在平衡： {2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O}，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故A正确；
B.若用绿矾 {(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)(M=278)} 作还原剂，处理 {1L} 废水，设需要 {xmolFeSO_{4}⋅7H_{2}O}，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知 {0.55×(6-3)=x×(3-2)}， {x=1.65}， {m(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)=1.65mol×278g/mol=458.7g}，故B正确；
C. {1L} 废水中 {n(Cr)= {28.6g}{52g/mol}=0.55mol}， {CrO_{4}^{2-}} 有 { {10}{11}} 转化为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，则酸化后 {c(CrO_{4}^{2-})=0.55mol/L×(1- {10}{11})=0.05mol/L}， {c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.55mol/L× {10}{11}× {1}{2}=0.25mol/L}，常温下转换反应的平衡常数 {K=1×10^{14}}，则 { {c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}{c^{2}(CrO_{4}^{2-}) c^{2}(H^{+})}=1×10^{14}}， {c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L}，所以 {pH=6}，故C错误；
D.常温下 {K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-32}}，要使处理后废水中 {c(Cr^{3+})} 降至 {1×10^{-5}mol/L}，则 {c(Cr^{3+})×c^{3}(OH^{-})=1×10^{-32}}， {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}， {pH=5}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是( )
A. {NO(NO_{2})}：通过装有水的洗气装置
B. {Cu} 粉(铁粉)：加足量稀硝酸，过滤
C. {NH_{3}(H_{2}O)}：通过装有浓硫酸的洗气装置
D. {KCl(CaCl_{2})}：加适量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤

A.} 二氧化氮与水反应生成 {NO}，则通过装有水的洗气装置可除杂，故A正确；
B. {Cu} 、 {Fe} 均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸过滤除去 {Fe}，故B错误；
C.氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应通过装有碱石灰的干燥装置，故C错误；
D.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和 {NaCl}，引入新杂质，应加适量 {K_{2}CO_{3}} 溶液，过滤可除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，将 {CH_{3}COOH} 溶液和 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是( )
A. 混合前 {pH(CH_{3}COOH)+pH(NaOH)=14}
B. 混合后 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO_{3}^{-})+c(OH^{-})}
C. 混合前 {c(CH_{3}COOH) > c(NaOH)}
D. 混合后 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 混合前 {pH(CH_{3}COOH)+pH(NaOH)=14}，则应有 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，故A错误；
B.溶液中电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.醋酸为弱酸，如 {c(CH_{3}COOH)=c(NaOH)}，二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前： {c(CH_{3}COOH) > c(NaOH)}，故C正确；
D.溶液呈中性，由电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})} 可知，应存在 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与实验相关的叙述正确的是( )
A. 加热 {MnO_{2}} 和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色
B. 配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
C. 完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有： {NaCl} 溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
D. 检验某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，依次加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀盐酸

A.MnO_{2}} 和稀盐酸不反应，和浓盐酸才反应，故A错误；
B.摇匀后瓶塞上沾有溶液，浓度可能无影响，故B错误；
C.焰色反应时用盐酸洗涤，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象，故C正确；
D.检测某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，观察现象，无沉淀生成，再加入氯化钡溶液，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 任何条件下，等物质的量 的水和一氧化碳所含有的分子数必相等
B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C. {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小
D. {1mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4L}

A.} 依据 {N=nN_{A}} 可知，分子数与物质的量成正比，故A正确；
B.依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何体积具有相同的分子数，相同的物质的量，故B错误；
C.气体状况未知，所以只知道体积，无法比较气体的物质的量和质量，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定， {1mol} 气体的体积无法确定，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据 {N=nN_{A}} 解答；
B.依据阿伏伽德罗定律解答；
C.气体状况未知；
D.气体状况未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同素异形体的一组是( )
A. { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 和 { \;_{ 1 }^{ 3 }H}
B. 丁烷和异丁烷
C. {O_{2}} 和 {O_{3}}
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}

A.} 氕和氚是原子，不是单质，故A错误；
B.丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；
D.水和双氧水属于不同的物质，既不是同分异构体也不是同素异形体，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
B. {39g} {Z_{2}Y_{2}} 中含有的离子数约为 {1.204×10^{24}}
C. {Y} 的最高正价为 {+6}
D. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}

A. {Y} 是 {O} 元素， {Z} 是 {Na} 元素， {W} 是 {Al} 元素， {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子 {(O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+})}，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 {O^{2-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 由钠离子与过氧根离子构成， {39gNa_{2}O_{2}} 中含有的离子数约为： { {39g}{78g/mol}×3×6.02×10^{23}mol^{-1}=9.03×10^{23}}，故B错误；
C. {Y} 为 {O} 元素，氧元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物是氢化物，因为 {Y(O} 元素)和 {R(S} 元素)的非金属性强弱： {Y > R}，所以对应的氢化物的稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是
A. 镁的燃烧反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 水的分解反应
D. 铝与氧化铁的铝热反应

A.镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；
C.水的分解反应是吸热反应，故C正确；
D.铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. {1 mol H_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
B. {24 g Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数目为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {11.2 L O_{2}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}

A. {1mol} 氢气含有的分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {1} 个 {Mg} 变为 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 时失去 {2} 个电子， {1mol Mg} 变为 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1 L 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中含有的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {11.2L O_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以原子数不是 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应： {OH^{-}+H^{-}═H_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应： {CO_{3}^{2−}+2{H}^{+}={H}_{2}O+C{O}_{2}↑ }

A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应，二者都不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A. 大力防治 {PM2.5} 的污染防治，可减少雾霾天气
B. “ {84} 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂
C. 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
D. 可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

A.PM2.5} 是形成雾霾天气的主要原因之一， {PM2.5} 属于空气污染物，控制 {PM2.5} 的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A正确；
B. {84} ”消毒液，其主要成分是 {NaClO}， {NaClO} 能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可由于杀菌消毒，故B正确；
C.太阳能、风能是清洁能源，利用太阳能、风能实现城市照明，可减少二氧化碳的排放，故C正确；
D.福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，则不能用福尔马林溶液保存海鲜产品，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是( )
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 表示 {H_{2}} 燃烧热的热化学方程式 {2H_{2}(g)+O_{2}} {(g)═2H_{2}O(g)}； { H=-483.6kJ/mol}
C. 纯碱水解的离子方程式 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量澄清石灰水 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.在 {25} 摄氏度， {101 kPa} 时， {1 mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，生成物水呈气态，所以该反应不是氢气的燃烧热化学方程式，故B错误；
C.多元弱酸根离子水解分步水解，其第一步水解方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C正确；
D.二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是( )
A. {H_{2}O > H_{2}Te > H_{2}Se > H_{2}S}
B. {HF > HI > HBr > HCl}
C. {SbH_{3} > NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}
D. {H_{2}O > NH_{3} > HF > CH_{4}}

A.H_{2}O} 含有氢键，沸点最高， {H_{2}Te} 、 {H_{2}Se} 、 {H_{2}S}，不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点： {H_{2}O > H_{2}Te > H_{2}Se > H_{2}S}，故A正确；
B. {HF} 含有氢键，沸点最高， {HI} 、 {HCl} 、 {HBr} 不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点： {HF > HI > HBr > HCl}，故B正确；
C. {SbH_{3}} 的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用， {NH_{3}} 含有氢键，沸点反常的升高， {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点： {SbH_{3} > NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故C正确；
D. {H_{2}O} 含有 {2mol} 氢键，常温下为液态， {HF} 和 {NH_{3}} 均含有氢键，但 {F} 的电负性比 {N} 强得多，氢键较氨气强，沸点比氨气高，甲烷不含氢键，则有氢化物沸点： {H_{2}O > HF > NH_{3} > CH_{4}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于加热的操作正确的是( )
A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
B. 玻璃仪器都可以用于加热
C. 在 {H_{2}} 还原氧化铜的实验中，应把 {H_{2}} 通过预先加热的氧化铜
D. 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

A.} 加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，故A错误；
B.玻璃仪器不都可以用于加热，例如量筒、容量瓶不能用于加热，故B错误；
C.防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，故C错误；
D.加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故D正确；
故选： {D} ．
A.用试管加热液体时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人；
B.依据常见仪器使用方法解答；
C.防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸；
D.加热时，应先预热后集中试管底部加热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B. “血液透析”的原理利用了胶体的性质
C. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D. 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

A.} 明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；
B.血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；
C.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {25℃} 时， {pH=13} 的 {1.0} {L} {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.2N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} {Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应，转移的电子总数为 {0.1N_{A}}
C. 室温下， {21.0g} 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 {1.5N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 甲醇中含有的氧原子数为 {1.0N_{A}}

A.pH=13} 的 {1.0LBa(OH)_{2}} 溶液中氢氧根离子浓度 {= {10^{-14}}{10^{-13}}=0.1mol/L}，计算氢氧根离子数 {=0.1mol/L×1L×N_{A}=0.1N_{A}}，故A错误；
B.氯气与水的反应为可逆反应，即 {0.1mol} 氯气不能完全反应，转移电子数小于 {0.1mol}，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是 {CH_{2}}，则 {n(CH_{2})= {21g}{14g/mol}=1.5mol}，所以 {n_{(C)}=1.5mol}， {N_{(C)}=1.5N_{A}}，故C正确；
D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是 {1mol}，则所含有的氧原子个数也不为 {N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将二氧化硫分别通入溴水和品红溶液中 溶液均退色 均可证明二氧化硫有漂白性 {B} 测定等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 前者 {pH} 比后者的大 非金属性： {S > C} {C} 向足量含淀粉的 {Fel_{2}} 溶液中滴加 {2} 滴氯水 溶液变蓝 还原性： {I^{-} > Fe^{2+}} {D} 取少量 {Na_{2}SO_{3}} 样品加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，滴加稀盐酸 产生白色沉淀且不溶解 证明 {Na_{2}SO_{3}} 已氧化变质 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故A错误；
B.测定等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH}， {Na_{2}CO_{3}} 的水解程度大，前者的 {pH} 比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故B错误；
C.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，故C正确；
D.硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，故D错误．
最终答案：C