callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是 ( )
A. 硫酸，纯碱，石灰石
B. 盐酸，熟石灰，苛性钠
C. 碳酸，乙醇，生石灰
D. 硝酸，烧碱，水

A.硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石是碳酸钙属于盐，故A错误；
B.盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故B错误；
C.碳酸属于酸，乙醇为非电解质不是碱，生石灰属于氧化物，故C错误；
D.硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
C. 非金属性： {Cl > Br}
D. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： {S > P}，则酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，能用元素周期律解释，故A错误；
B.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Na > Mg}，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，能用元素周期律解释，故B错误；
C.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： {Cl > Br}，能用元素周期律解释，故C错误；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，不能用元素周期律解释，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {A(g)+3B(g) {}{⇌} 2C(g) H=-QkJ/mol.} 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 {1molA} 和 {3molB}，在一定条件下达到平衡时放出热量为 {Q_{1}kJ}；在相同的条件下，向乙容器中加入 {2molC} 达到平衡后吸收热量为 {Q_{2} kJ}；已知 {Q_{1}=3Q_{2}.} 下列叙述正确的是( )
A. 乙中 {C} 的转化率为 {75\%}
B. 反应 {.} 达到平衡前，甲中始终有 {V_{正} > V_{逆}}，乙中始终有 {V_{正} < V_{逆}}
C. 在该条件下，反应 {2C(g) {}{⇌} A(g)+3B(g)} 的平衡常数为 {2.7×1.54}
D. 乙中的热化学方程式为 {2C(g)) {}{⇌} A(g)+3B(g) H=+Q_{2}kJ/mol}

A.乙中反应掉的 {C} 为 {\; {2\;}{3}\;xmol=\; {2×0.75mol}{3}\;=0.5mol }， {C} 的转化率为 { {\;0.5mol\;}{2mol\;}×100％=25％ }，故A错误；
B.甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有 {v_{正}} 大于 {v_{逆}}，乙中始终有 {v_{正}} 小于 {v_{逆}}，故B正确；
C.由 {A} 分析可知平衡时乙中 {C} 为 {0.5mol}，故：
{2C(g)⇌A(g)+3B(g)}
起始量 {(mol)}： {2} {0} {0}
变化量 {(mol)}： {0.5} {0.25} {0.75}
平衡量 {(mol)}： {1.5} {0.25} {0.75}
故平衡常数 {K=\; {C(A)×{C}^{3}(B)}{{C}^{2}(C)} }，因容器的体积未知，所以无法求算具体数值，故C错误；
D.可逆反应不能完全反应， {2molC} 完全分解吸收的热量大于 {Q_{2}kJ}，由 {A} 中分析可知， {2molC} 完全分解吸收的热量为 {{Q}_{2}kJ×\; {2mol}{0.5mol\;}=4{Q}_{2}kJ }，反应热化学方程式为： {2C(g)⇌A(g)+3B(g)}， { H=+4Q_{2}kJ/mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 {NO}，向所得溶液中加入物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1g}，则下列有关叙述中正确的是( )
A. 开始加入合金的质量可能为 {16.4g}
B. 标准状况下产物 {NO} 的体积为 {22.4L}
C. 生成沉淀完全时消耗 {NaOH} 溶液的体积为 {100mL}
D. 参加反应的硝酸的物质的量为 {0.1mol}

A、镁和铜的总的物质的量为 {0.15mol}，假定全为镁，质量为 {0.15mol×24g/mol=3.6g}，若全为铜，质量为 {0.15mol×64g/mol=9.6g}，所以参加反应的金属的总质量 {(m)} 为 {3.6g < m < 9.6g}，故A错误；
B、标况下 {NO} 的体积为 {0.1mol×22.4L/mol=2.24L}，故B错误；
C、加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的 {NaOH} 为 {0.3mol}，故加入 {NaO} 溶液的体积为 { {0.3mol}{3mol/L}=0.1L=100mL}，故C正确；
D、根据方程式可知参加反应的 {n_{反应}(HNO_{3})= {8}{3}n(} 金属 {)= {8}{3}×0.15mol=0.4mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {K_{2}HPO} 溶液中存在下列平衡过程： {HPO_{4}^{2-}+H_{2}O} {⇋ H_{3}O^{+}+PO_{4}^{3-}}，欲使溶液中 {HPO_{4}^{-}} 、 {H_{3}O^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 三种离子的浓度都减小，可以采取的措施为
A. 加水
B. 加少量消石灰固体
C. 加热
D. 加少量硝酸银固体

A.该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则 {c(H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} )增大，故A错误；
B.加入 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 会使 {PO} {{\,\!}_{4}^{3-}} 转化为 {Ca} {{\,\!}_{3}} {(PO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 沉淀，且 {c(H} {{\,\!}^{+}} )减小，使平衡右移 {.} 所以 {c(HPO} {{\,\!}_{4}^{2-}} )减小，故B正确；
C.加热会促进电离平衡向右移动，使 {c(PO} {{\,\!}_{4}^{3-}} )和 {c(H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} )均增大，故C错误；
D.加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以 {c(PO} {{\,\!}_{4}^{3-}} )减小， {c(H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} )增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸雨是指 {pH < 7} 的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集 {NO}
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. {8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

A. {pH < 5.6} 的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；
B. {NO} 与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集 {NO}，故B错误；
C.氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；
D.反应 {Cl_{2}+2NH_{3}═N_{2}+6HCl}，生成 {HCl} 与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在 {25℃} 时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其 {c (H^{+})} 和 {c (OH^{-\!-\!})} 乘积都等于 {1×10^{―14}}
B. {0.1 mol / L NaOH} 溶液和 {0.1 mol / L} 氨水中，其 {c (OH^{-\!-\!})} 相等
C. {pH} 为 {3} 的盐酸中，其 {c (H^{+})} 是 {pH} 为 {1} 的盐酸中的 {3} 倍
D. 在 {Na_{3}PO_{4}} 溶液中， {c (Na^{+}) / c (PO_{4}^{3―})=3}

A.水的离子积只与温度有关， {25^{}C} 离子积为 {10^{-14}}，故A符合题意；
B.氨水是弱碱，部分电离，氢氧化钠是强碱，全部电离，故二者氢氧根离子浓度不等，故B不符合题意；
C. {PH} 计算是氢离子浓度的负对数，故 {PH} 为 {3} 的盐酸是 {PH} 为 {3} 的盐酸的 {1000} 倍，故C不符合题意；
D.磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子水解，故二者的商大于 {3}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ·mol^{-1}}。请根据下表所列数据判断，错误的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {I} {{\,\!}_{1}} {I} {{\,\!}_{2}} {I} {{\,\!}_{3}} {I} {{\,\!}_{4}} | | | | |
| {X} {500} {4600} {6900} {500} | | | | |
| {Y} {780} {1300} {2100} {11600} | | | | |
A. 若元素 {Y} 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
B. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1}
C. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族元素
D. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}

A.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；
B. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故B正确；
C.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故C正确；
D.元素 {X} 与 {Cl} 形成化合物时， {X} 的电负性小于 {Cl} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {Cl} 元素显 {-1} 价，则化学式可能是 {XCl}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验基本操作错误的是( )
A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗
D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到 {pH} 试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出 {pH}

A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；
B.连接仪器时，若玻璃导管不易插入橡胶管内，应把玻璃导管的插入端用水润湿，水可以起到润滑作用，能使玻璃导管容易插入橡胶管，故B正确；
C.滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗，故C正确；
D.测定溶液 {pH} 时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的 {pH} 试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的 {pH}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，一定具有固定熔点的是
A. {C_{2}H_{6}O}
B. 蔗糖
C. 橡胶
D. 只含一种元素的物质

A. {C_{2}H_{6}O} 可能是乙醇，也可能是二甲醚，不一定具有固定熔点，故A错误；
B.蔗糖是纯净物，有固定的熔点，故B正确；
C.橡胶是混合物，没有固定的熔点，故C错误；
D.只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，没有固定的熔点，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3ClO^{-}+2Fe^{3+}+10OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+5H_{2}O+3Cl^{-}}，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. {ClO^{-}} 作还原剂
B. {FeO_{4}^{2-}} 为还原产物
C. 每产生 {1 mol FeO_{4}^{2-}}，转移 {3 mol} 电子
D. {OH^{-}} 作氧化剂

A. {Cl} 元素在反应前后的化合价从 {+1} 价 {→-1} 价，化合价降低，被还原，所以 {ClO} {{\,\!}^{-}} 作氧化剂，故A错误；
B. {Fe} 元素在反应前后的化合价从 {+3} 价 {→+6} 价，化合价升高，被氧化，那么 {FeO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 是氧化产物，故B错误；
C. {Fe} 元素在反应前后的化合价从 {+3} 价 {→+} {6} 价，那么每产生 {1 mol FeO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，转移 {1mol×3=3 mol} 电子，故C正确；
D. {OH} {{\,\!}^{-}} 在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 {X-} 射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

A.} 分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A错误；
B.原子晶体的原子间只存在共价键，某些分子晶体内只存在范德华力和氢键，如水、氨气等，故B错误；
C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过 {X-} 射线衍射图谱反映出来 {.} 因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 {X-} 射线衍射实验，故C正确；
D.铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：在 {1×10^{5}Pa}， {298K} 条件下， {4g} 氢气燃烧生成水蒸气，放出 {484kJ} 热量。下列热化学方程式正确的是( )
A. {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)} {ΔH=-242kJ·mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=-484kJ·mol^{-1}}
C. {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)} {ΔH=+242kJ·mol^{-1}}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH=-484kJ·mol^{-1}}

A. {4g} 氢气即 {2mol} 燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，则 {1mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {242kJ} 热量，其逆过程就要吸收这些热量，所以 {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+1/2O_{2}(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C.氢气燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D. {4g} 氢气即 {2mol} 燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素 {M} 、 {R} 形成的简单离子 {M^{2-}} 与 {R^{+}} 的核外电子数之和为 {20}，下列说法正确的是( )
A. {M} 原子的质子数一定大于 {R} 原子的质子数
B. {M} 可能存在 {{\,\!}^{16}M} 、 {{\,\!}^{18}M} 两种核素
C. {M^{2-}} 与 {R^{+}} 的电子层结构不可能相同
D. 两种离子结合可形成 {MR} 型化合物

A.若 {M} 为 {O}， {R} 为 {Na}， {O} 的质子数为 {8} 小于 {Na} 的为 {11}，故A错误；
B.氧元素含有 {16} {O} 、 {17} {O} 和 {18} {O} 三种核素，若 {M} 为 {O} 时则成立，故B正确；
C.若 {M} 为 {O}， {R} 为 {Na}，则 {O} {2-} 和 {Na} {+} 均具有 {10} 电子，具有相同的电子层结构，故C错误；
D.因为两种离子为简单离子 {M} {2-} 离子与 {R} {+} 离子，这两种离子结合形成的化合物只含有离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. {0.lmol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {0.1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 等物质的量浓度的 {①NH_{4}Cl} 溶液 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液 {③NH_{4}HSO_{4}} 溶液 {④(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度的大小关系是 {② > ④ > ① > ③}

A. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，存在质子守恒： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B.氯化铵溶液中，铵根离子水解，浓度减小，所以 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.醋酸和醋酸钠的混合液显酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {①③} 中铵根离子系数都是 {1}，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度 {③} { > } {①}； {②④} 中铵根离子系数都是 {2}， {②④} 铵根离子浓度大于 {①②}，碳酸根离子促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度 {②} { > } {④}，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是 {②} { > } {④} { > } {③} { > } {①}，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14.} 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发
B. 干冰升华
C. 铁钉生锈
D. 石蜡融化

A.酒精挥发，没有新物质生成，故A错误；
B.干冰升华，没有新物质生成，故B错误；
C.铁钉生锈，有新物质生成，故C正确；
D.石蜡融化，没有新物质生成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯仿 {(CHCl_{3}}，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气 {(COCl_{2}}，非电解质)，化学方程式为 {2CHCl_{3}+O_{2}=2COCl_{2}+2HCl}。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )
A. 水
B. 酚酞溶液
C. {NaOH} 溶液
D. 硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液

A.加入水， {HCl} 溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B. {HCl} 溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故B错误；
C.加入 {NaOH} 溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；
D.氯仿被氧化时生成 {HCl}，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可检验，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 红磷、白磷属于同分异构体
B. {H_{2}} 、 {D} {{\,\!}_{2}} 属于同素异形体
C. {\ ^{40}_{19}K } 、 {{\,\!}_{20}^{40}Ca} 互为同位素
D. H、 {D} 、 {T} 互为同位素

A.红磷、白磷属于是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} 、 {D} {{\,\!}_{2}} 属于同种物质，故B错误；
C. {{}_{19}^{40} {K} } 、 {{}_{20}^{40}Ca } 是两种不同的核素，故C错误；
D. {H} 、 {D} 、 {T} 是 {H} 元素的三种同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A. {NH_{3}} 和 {H_{2}O}
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}}
C. {NaCl} 和 {Na}
D. {CCl_{4}} 和 {NH_{4}Cl}

A. {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 均是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故B错误；
C. {NaCl} 是由离子键形成的离子晶体， {Na} 是由金属键形成的金属晶体，所以化学键类型和晶体类型均不同，故C错误；
D. {CCl_{4}} 是由共价键形成的分子晶体， {NH_{4}Cl} 是由离子键、共价键形成的离子晶体，所以化学键类型和晶体类型均不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解 {CuSO_{4}} 溶液时，若要达到以下三点要求： {①} 阳极质量减少； {②} 阴极质量增加； {③} 电解液中 {c(Cu^{2+})} 不变，则可选用的电极是 ( )
A. 含 {Zn} 、 {Ag} 的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B. 纯铜作阳极，含 {Zn} 、 {Ag} 的铜合金作阴极
C. 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D. 用石墨作阳极，用惰性电极 {(Pt)} 作阴极

A.含 {Zn} 、 {Ag} 的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故A错误；
B.纯铜作阳极，含 {Zn} 、 {Ag} 的铜合金作阴极，符合题干信息，故B正确；
C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极，阴极上铜离子放电，所以电解质溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
D.用石墨作阳极，用惰性电极 {(Pt)} 作阴极，阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活和社会密切相关 {.} 下列说法不正确的是
A. 工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
B. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代鉴定， {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂

A.在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂可以加快反应速率，则减少了能源的使用，能体现十八大提出的“绿色发展”理念，故A正确；
B.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体，都是 {C} 元素的单质，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代鉴定， {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素，都是 {C} 元素的不同原子，故C正确；
D.工业生产中，常在元素周期表中过渡金属寻找催化剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达平衡，平衡常数 {K= {c(CO)·c(H_{2}O)}{c(CO_{2})·c(H_{2})}}，恒容时，温度升高， {H_{2}} 的浓度减小，下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 的浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为 {CO+H_{2}} {O} {{{高温}{⇌}}{催化剂} } {CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}}

A.根据平衡常数 {K}，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高， {H} {{\,\!}_{2}} 浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故 {A} 正确；
B.根据平衡常数 {K=} {{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})} }，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故 {B} 错误；
C.升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故 {C} 错误；
D.平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的 {K} 的表达式可知， {CO} 和 {H} {{\,\!}_{2}O} 是生成物，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {CS_{2}} 为 {V} 形的极性分子
B. {ClO_{3}^{-}} 的空间构型为平面三角形
C. {SF_{6}} 可以燃烧生成 {SO_{2}}
D. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化

A. {CS_{2}} 的结构与 {CO_{2}} 相似，其结构为 {S=C=S}，属于直线形分子，故A错误；
B. {ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(7+1-3×2)=4}，含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故B错误；
C. {SF_{6}} 中 {S} 化合价为 {+6} 价，最高价态，不能被氧化，故C错误；
D. {SiF_{4}} 中 {Si} 原子的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(4-4×1)=4}， {SO_{3}^{2-}} 中 {S} 原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(6+2-2×3)=4}，则 {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质全部是弱电解质的是
A. {SO_{2}}， {H_{2}S}， {CO_{2}}
B. {Cu(OH)_{2}}， {CH_{3}COOH}， {C_{2}H_{5}OH}， {CH_{3}COONa}
C. {H_{2}SO_{3}}， {Ba(OH)_{2}}， {BaSO_{4}}
D. {H_{2}O}， {NH_{3}⋅H_{2}O}， {H_{3}PO_{4}}， {HF}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 为弱酸，属于弱电解质， {SO} {{\,\!}_{2}}， {CO} {{\,\!}_{2}} 为非电解质，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 是非电解质， {CH_{3}COONa} 是强电解质，故B错误；
C. {H_{2}SO_{3}} 属于弱酸， {Ba(OH)_{2}} 强碱 {BaSO_{4}} 盐，两者都属于强电解质，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 属于弱电解质， {NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O} 为弱碱，属于弱电解质， {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 为中强酸、 {HF} 为弱酸，属于弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水中加入少量水，溶液中 {{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 减少
B. 将 {NH_{4}Cl} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，溶液中 {{c(N{H}_{4})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)·c({H}^{+})} } 增大
C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 {{c(C{H}_{3}COO)}{c(N{a}^{+})} =1}
D. 向含有 {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}} 的饱和溶液中加入少量的 {Ba(NO_{3})_{2}}，溶液中的 {{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})} } 减小

A.向 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水中加入少量水稀释促进一水合氨的电离，但 {K} 不变，铵根离子浓度减小。则 {{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 增大，故A错误；
B.将 {NH_{4}Cl} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，铵根离子水解是吸热过程，升温水解程度增大， {K} 增大，则 {{c(N{H}_{4})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)·c({H}^{+})} } 减小，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，由电荷守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液中 {{c(C{H}_{3}COO)}{c(N{a}^{+})} =1}，故C正确；
D.向含有 {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}} 的饱和溶液中加入少量的 {Ba(NO_{3})_{2}}，温度不变，溶度积不变，同杯溶液中钡离子浓度相同故 {{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})} } 不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1.0 L 1.0 mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. {12g} 金刚石含有的共价键数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {3.36 L C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合气体中含有碳碳双键的数目为 {0.15N_{A}}
D. 用生氢剂 {CaH_{2}} 与水反应制氢时，生成 {1 mol H_{2}} 时转移电子数目为 {2N_{A}}

A. {1.0 L 1.0 mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液中含有水，故氧原子数大于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.金刚石的平均共价键为 {2mol}，故 {12g} 金刚石含有的共价键数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 存在同分异构体，不一定含有双键，故C错误；
D.用生氢剂 {CaH} {{\,\!}_{2}} 与水反应制氢时，一个 {-1} 价 {H} 和一个 {+1} 价 {H} 生成 {1 mol H_{2}} 时转移电子数目为 {1N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是：( )
A. 直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物 {(PM2.5)} 会造成空气污染，应加强监测和治理
B. 明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
C. 硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品
D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

A. {PM2.5} 是指空气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，会造成空气污染，应加强监测和治理，故A正确；
B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，可净水，不能消毒、杀菌，故B错误；
C.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品，故C正确；
D.通过海水蒸馏可以得到食盐和淡水，蒸馏是物理变化，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。 {20} 世纪 {80} 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式： {BaCuSi_{2}O} {{\,\!}_{x}}， {Cu} 为 {+2} 价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )。
A. 用盐的形式表示： {BaSiO_{3}·CuSiO_{3\;\;\;\;\;}}
B. 用氧化物形式表示： {BaO·CuO·2SiO_{2}}
C. 易溶于强酸、强碱
D. 性质稳定，不易褪色

A.硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为 {0}，所以 {BaCuSi_{2}O_{x}} 中 {x} 为 {6}，用盐的形式表示： {BaSiO_{3}⋅CuSiO_{3}}，故A正确；
B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}，故B正确；
C. {BaCuSi_{2}O_{6}} 是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D. {BaCuSi_{2}O_{6}} 中铜显 {+2} 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的说法正确的是( )
A. 次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒
B. {MgCl_{2}} 是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁
C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含 {I_{2}} 的食物
D. 使用 {pH} 试纸测出氯水的 {pH} 为 {5}

A.次氯酸钠有强氧化性可以漂白，故可用于环境的杀菌消毒，故A正确；
B.电解氯化镁溶液不能得到镁，故B错误；
C.含碘的食物应当是碘元素，则不是碘单质，故C错误；
D.氯水有漂白性无法显色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大
C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D. 第二种粒子的化学式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 具有相似的化学性质

A.因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B.因中子的质量数为 {1}，则“四中子”的质量数为 {1×4=4}，氢原子质量数是 {1}，故B正确；
C.同位素的分析对象是原子， {O_{4}} 是单质，故C错误；
D.由四个氧原子构成的分子，其分子式为 {O_{4}}，与 {O} {{\,\!}_{2}} 具有相似的化学性质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是( )
A. {NaOH} 溶液、 {CuSO_{4}} 溶液、 {BaCl_{2}} 溶液、 {KOH} 溶液
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {BaCl_{2}} 溶液、 {HCl} 溶液、 {KCl} 溶液
C. {NaOH} 溶液、 {KNO_{3}} 溶液、 {MgSO_{4}} 溶液、 {NaCl} 溶液
D. {NaOH} 溶液、 {H_{2}SO_{4}} 溶液、 {BaCl_{2}} 溶液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液无法区别开，故A错误；
B.碳酸钠溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钾不反应，现象均不同，可以鉴别，故B正确；
C.四种物质均无法鉴别，只能知道氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液反应但不能确定其种类，故C错误；
D.硫酸溶液与碳酸钠溶液无法鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 配制 {100mL0.1mol/L CuSO_{4}} 溶液 称取 {1.6g} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} | | |
| {B} 由 {NaCl} 溶液制备无水 {NaCl} 将 {NaCl} 溶液加入浓硫酸 | | |
| {C} 除去铁粉中的铝粉杂质 加入 {NaOH} 溶液溶解，过滤、洗涤、干燥 | | |
| {D} 比较水与盐酸中氢的活性 分别将钠投入盛有水和盐酸的小试管 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.配制 {100mL0.1mol/L CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液，所需 {CuSO} {{\,\!}_{4}} {⋅5H} {{\,\!}_{2}} {O} 的质量为 {2.5g}，故A错误；
B.由 {NaCl} 溶液制备无水 {NaCl}，应该用蒸发的办法得到，故B错误；
C.除去铁粉中的铝粉杂质，利用铝可以和强碱反应，而铁不会和碱反应，则加入 {NaOH} 溶液溶解，过滤、洗涤、干燥能达到目的，故C正确；
D.钠与水，与酸的反应非常剧烈，且产生大量气体，故该实验不可以在是试管中进行，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知人体体液中存在如下平衡： {{{{H}}^{+}}+{HCO}_{3}^{-} {{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}} {C}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}，以维持体液 {pH} 的相对稳定。下列说法中不合理的是( )
A. 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液 {pH} 的相对稳定
B. 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液 {pH} 的相对稳定
C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的 {pH} 减小
D. 进行呼吸活动时，如 {CO_{2}} 进入血液，会使体液的 {pH} 减小

A.当强酸性物质进入体液后，血液中氢离子浓度增大，平衡向右移动生成二氧化碳气体，从而维持体液 {pH} 的相对稳定，故A正确；
B.当强碱性物质进入体液后，碱电离出的氢氧根离子结合体液中的氢离子，使该平衡向左移动，从而维持体液 {pH} 的相对稳定，故B正确；
C.若静脉滴注大量生理盐水，钠离子和氯离子都不水解，则不影响该平衡，故C错误；
D.进行呼吸活动时，如 {CO_{2}} 进入血液，导致体液中二氧化碳浓度增大，会使平衡向左移动，则体液中氢离子浓度增大，体液的 {pH} 减小，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是( )
A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸
B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 因 {HF} 与 {SiO_{2}} 反应，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记
D. {SiO_{2}} 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A.二氧化硅不溶于水，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.玻璃中含有二氧化硅， {HF} 与 {SiO} {{\,\!}_{2}} 反应 {S} {i} {F_{4}}，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故C正确；
D. {SiO} {{\,\!}_{2}} 和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此 {SiO} {{\,\!}_{2}} 属于酸性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A. 钠是金属元素，单质的熔点很高
B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C. 钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同
D. 钠与 {FeSO_{4}} 溶液反应，可置换出单质铁

A.钠是金属元素，单质的熔点低于 {100℃}，故A错误；
B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠在盐酸中反应比在水中反应剧烈，故C错误；
D.钠先和 {FeSO_{4}} 溶液中的水反应，不能可置换出单质铁，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A. {HC1} 和 {H_{2}SO_{4}} 都属于酸
B. {K_{2}CO_{3}} 和 {K_{2}O} 都属于盐
C. {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都属于碱
D. {H_{2}O} 和 {O_{2}} 都属于氧化物

A. {HCl} 和 {H_{2}SO_{4}} 电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；
B. {K_{2}CO_{3}} 是盐， {K_{2}O} 属于氧化物不是盐，故B错误；
C. {NaOH} 属于碱， {Na_{2}CO_{3}} 属于盐，不是碱，故C错误；
D. {H_{2}O} 属于氧化物， {O_{2}} 是单质不是氧化物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}(g)+O_{2}(g){{V}_{2}{O}_{5}}{{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)} 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 催化剂 {V_{2}O_{5}} 不改变该反应的逆反应速率
B. 在恒容时通入惰性气体使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 当 {SO_{3}} 的生成速率等于的 {SO_{2}} 的生成速率时，反应达到平衡状态

A.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B.若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C.降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；
D.当 {SO_{3}} 的生成速率等于的 {SO_{2}} 的生成速率时，体现正逆反应速率相等，故反应达到平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}， {K_{sp}} {(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}.} 该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 同浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液， {BaSO_{4}} 先析出
B. {BaCO_{3}} 的悬浊液中加入少量的新制氯水， {c(Ba^{2+})} 增大
C. {BaSO_{4}} 和 {BaCO_{3}} 共存的悬浊液中 { {c(S O_{ 4 }^{ 2- })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}= {1}{26}}
D. {BaSO_{4}} 悬浊液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 浓溶液， {BaSO_{4}} 不可能转化为 {BaCO_{3}}

A.25℃} 时， {K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}， {K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}，物质 {Ksp} 小的容易生成沉淀，所以同浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液， {BaSO_{4}} 先析出，故A正确；
B. {BaCO_{3}} 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水， {c(CO_{3}^{2-})} 的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以 {c(Ba^{2+})} 增大，故B正确；
C.根据 {Ksp(BaSO_{4}} )和 {Ksp(BaCO_{3})} 计算可求出中 { {c(S O_{ 4 }^{ 2- })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}= {Ksp(BaSO_{4})}{Ksp(BaCO_{3})}= {1}{26}}，故C正确；
D.当 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，就能转化为 {BaCO_{3}}，所以当 {c(CO_{3}^{2-})} 足够大时，能满足 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，所以 {BaSO_{4}} 能转化为 {BaCO_{3}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.根据化学式相似的物质 {Ksp} 小的容易生成沉淀；
B.根据 {BaCO_{3}} 的沉淀溶解平衡移动分析；
C.根据 {Ksp(BaSO_{4}} 和 {Ksp(BaCO_{3})} 计算可求出；
D.当 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，就能转化为 {BaCO_{3}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯 {X} 完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为 {1∶1}， {X} 水解可得羧酸甲和醇乙，乙氧化可得羧酸丙，且甲与丙互为同分异构体。则 {X} 是
A. {CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH =CH_{2}}
C. {CH_{2}=CHCH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}}
D. {CH_{3}CH_{2} CH_{2}COOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}

A.CH} {3} {CH} {2} {COOCH} {2} {CH} {2} {CH} {3} 中 {H} 原子数目是 {C} 原子的 {2} 倍，形成该酯的羧酸为 {CH} {3} {CH} {2} {COOH}，和 {CH} {3} {CH} {2} {COH}， {CH} {3} {CH} {2} {COH} 氧化生成 {CH} {3} {CH} {2} {COH}，与题意不符合，故A不选；
B. {CH} {3} {CH} {2} {COOCH=CH} {2} 中 {H} 原子数目不是 {C} 原子的 {2} 倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故B不选；
C. {CH_{2}=CHCH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}} 中 {H} 原子数目不是 {C} 原子的 {2} 倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故C不选；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 中 {H} 原子数目是 {C} 原子的 {2} 倍，形成该酯的羧酸为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 、醇为 {HOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}， {HOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 氧化生成 {(CH_{3})_{2}CHCOOH}，与 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 互为同分异构体，符合题意，故D选；
故选： {D} ．
设酯的化学式为 {CxHyOz}，酯完全燃烧生成等物质的量的 {CO_{2}} 和水，则分子中 {H} 原子数目是 {C} 原子数目的 {2} 倍，属于饱和一元酯，酯 {X} 水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则形成该酯的羧酸与醇具有相同的 {C} 原子数目，据此分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是 ( )
A. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
B. {NaOH}， {Mg(OH)_{2}} 、 {Al(OH)_{3}} 碱性依次增强
C. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
D. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4、}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次增强

A.元素的金属性越强，其单质还原性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，故A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，所以 {NaOH} 、 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 、 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 碱性依次减弱，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以 {HClO} {{\,\!}_{4}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 的酸性依次减弱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {100℃} 时，将 {0.40 mol NO_{2}} 气体充入 {2 L} 的密闭容器中，发生如下反应： {2NO_{2}(g)⇌ } {N_{2}O_{4}(g)}。监测反应获得如下数据：下列说法正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {20} {40} {60} {80} | | | | | |
| {n(NO_{2})/mol} {0.40} {n_{1}} {0.26} {n_{3}} {n_{4}} | | | | | |
| {n(N_{2}O_{4})/mol} {0.00} {0.05} {n_{2}} {0.08} {0.08} | | | | | |
A. {n_{1}= 0.35 mol}
B. {0～20 s} 内， {v(NO_{2}) = 0.005 mol·L^{-1.}s^{-1}}
C. {59 s} 时， {c(NO_{2})} 一定大于 {0.12 mol·L^{-1}}
D. 反应到达平衡时， {NO_{2}} 的转化率为 {40\%}

A.由表中数据， {60s} 、 {80s} 时四氧化二氮的物质的量相等，则 {60s} 时到达平衡，由 {N} 元素守恒可知， {n_{1}=0.3}， {n_{2}=0.07}， {n_{3}=n_{4}=0.24}，故A错误；
B.反应开始 {20} {s} 内以二氧化氮表示的平均反应速率： {{ {0.4mol-0.3mol}{2L}}{20s}=0.0025mol/(L·s) }，故B错误；
C.依据表格中的信息可判断 {60s-80s} 时该反应处于平衡状态，但不能确定是在 {60s} 时刻达到平衡状态还是在 {40s-60s} 时间段内达到平衡状态，故 {59 s} 时， {c(NO_{2})} 不一定大于 {0.12 mol·L^{-1}}，故C错误；
C.仅将起始时充入 {NO_{2}} 的量增至 {0.80 mol}，相当于增大压强，平衡向正向移动，达平衡时 {NO_{2}} 转化率将增大，故C错误；
D.反应到达平衡时， {NO} {{\,\!}_{2}} 的转化率为 {{0.40mol-0.24mol}{0.40mol}×100％=40％ }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
B. 电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C. 电解饱和 {NaCl} 溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D. 利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

A.} 二次电池放电发生原电池反应，充电过程发生电解池反应，发生两个相反的反应过程，故A正确；
B.电镀时，镀层金属为阳极，则镀层金属与电源正极相连，故B正确；
C.电解饱和食盐水，使用惰性电极时阳极生成氯气，在阴极生成 {NaOH}，若为金属电极，阳极不生成氯气，故C错误；
D.原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {{\,\!}_{a}A^{m+}} 与 {{\,\!}_{b}B^{n-}} 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A. 原子半径 {A < B}
B. 离子半径 {A^{m+} < B^{n-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {b=a-n-m}
D. {A} 的原子序数比 {B} 大 {(m+n)}

A. {A} 在 {B} 的下一周期，原子半径较大，则原子半径 {A > B}，故A错误；
B.具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小， {A} 的原子序数较大，则离子半径 {A^{m+} < B^{n-}}，故B正确；
C. {a} {A} {m+} 与 {b} {B} {n-} 的核外电子排布相同，则有 {a-m=b+n}，即 {b=a-n-m}，故C正确；
D. {A} 在 {B} 的下一周期， {A} 的原子序数较大， {a-b=m+n}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离于方程式不正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应： {BaCO_{3} + 2H^{+} ═══ Ba^{2+}+ CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. 铁与稀硫酸反应： {2Fe +6H^{+} ═══ 2Fe^{3+} +3H_{2}↑}
C. 钠与水反应： {2Na +2H_{2}O ═══ 2Na^{+} +2OH^{-}+ H_{2} ↑}
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： {HCO_{3}^{-} + OH^{-} ═══ CO_{2}↑+ H_{2}O}

A.碳酸钡与盐酸反应的离子反应为 {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是
A. {SiO_{2}-H_{2}SiO_{3}}
B. {Fe-FeCl_{3}}
C. {NO_{2}-NO}
D. {S-SO_{2}}

A.二氧化硅不溶于水，不会与水反应生成硅酸，故A符合题意；
B.铁和氯气反应生成三氯化铁，故B不符合题意；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故C不符合题意；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫，故D不符合题意。
最终答案：A