callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的： {①NH_{3}②N_{2}③NO ④X⑤N_{2}O_{5}}，根据规律， {X} 不可能是( )
A. {NO_{2}}
B. {NaNO_{2}}
C. {N_{2}O_{3}}
D. {N_{2}O}

A、 {NO_{2}} 中元素的化合价为： {d+(-2)×2=0}；则 {d=+4}；故A不符合题意；
B、 {NaNO_{2}} 中元素的化合价为： {(+1)+e+(-2)×2=0}， {e=+3}；故B不符合题意；
C、 {N_{2}O_{3}} 中元素的化合价为： {2f+(-2)×3=0}，则 {f=+3}；故C不符合题意；
D、 {N_{2}O} 中元素的化合价为： {2g+(-2)=0}， {g=+1}；故D符合题意；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在 {pH﹦1} 的溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A、酸性溶液中的 {H^{+}} 与 {OH^{-}} 两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、 {CO_{3}^{2-}} 与酸性溶液中的 {H^{+}} 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选： {B}。
{pH} 为 {1} 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 {H^{+}.} 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家用滤纸和二氧化钛 {(TiO_{2})} 薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺” {(C_{10}H_{9}N)} 染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( )
A. 二氧化钛中 {Ti} 的化合价为 {+4}
B. 萘胺分子中 {C} 、 {H} 、 {N} 原子的质量比为 {10}： {9}： {1}
C. 二氧化钛和萘胺都是有机物
D. 萘胺中含有 {20} 个原子

A.} 氧元素显 {-2} 价，设钛元素的化合价是 {x}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {x+(-2)×2=0}，则 {x=+4} 价，故选项说法正确。
B.萘胺中碳、氢、氮的质量比为 {(12×10)}： {(1×9)}： {14=120}： {9}： {14}，故选项说法错误。
C.二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺” {(C_{10}H_{9}N)} 是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选项说法错误。
D.萘胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列观点你不赞成的是( )
A. 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下隐患
B. 煤气提高了市民的生活质量，同时也潜伏着无形的杀手
C. 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在着用水危机
D. 直接燃烧石油作为燃料，是对资源的一种浪费

A、煤燃烧生成的二氧化碳易形成温室效应，故A正确；
B、煤气中含有一氧化碳是有毒的气体，故B正确；
C、水不是取之不尽的资源，故C错误；
D、直接燃烧煤和石油会造成浪费，故D正确．
故选： {C} ．
根据已有的知识进行分析，煤燃烧生成的二氧化碳易形成温室效应，煤气中含有一氧化碳是有毒的气体，水不是取之不尽的资源，直接燃烧煤和石油会造成浪费．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的化学式书写正确的是( )
A. 氯化铝 {-AlCl}
B. 硝酸钠 {-NaNO_{3}}
C. 氢氧化铜 {-CuOH}
D. 氧化镁 {-Omg}

A.} 氯化铝中，铝元素显 {+3} 价，氯元素显 {-1} 价，其化学式为 {AlCl_{3}}，故错误；
B.硝酸钠中，钠元素显 {+1} 价，硝酸根显 {-1} 价，其化学式为 {NaNO_{3}}，故正确；
C.氢氧化铜中，铜元素显 {+2} 价，氢氧根显 {-1} 价，其化学式为 {Cu(OH)_{2}}，故错误；
D.氧化镁中，镁元素的化合价是 {+2}，氧元素的化合价是 {-2}，氧化镁的化学式是 {MgO}，故错误。
故选： {B}。
在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边。
解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类用均正确的是( )
A. 实验室制取氧气： {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}} {K_{2}MnO_{2}+MnO_{2}+O_{2}↑} 分解反应
B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋： {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}} 化合反应
C. 焦炭炼铁： {Fe_{2}O_{3}+3C} { { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}} {3CO_{2}+4Fe} 置换反应
D. 用食醋除水垢的反应： {Mg(OH)_{2}+CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Mg+H_{2}O} 复分解反应

A.} 实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾的化学式错误，正确的化学方程式为 {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}} {K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}，故A不合题意；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，其特征是“多变一”，属于化合反应，故B符合题意；
C.碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式没有配平，也没有正确注明条件，正确的化学方程式为 {2Fe_{2}O_{3}+3C { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}3CO_{2}+4Fe}，故C不合题意；
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 {Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Mg+2H_{2}O}，故D不合题意。
故选： {B}。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； {↑} 和 {↓} 的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关资源和能源的叙述错误的是( )
A. 空气中的稀有气体是单质，其体积分数约为 {0.97\%}
B. 人们利用和开发许多新能源，如地热能、潮汐能、生物质能和核能等
C. 可利用的淡水资源约占全球淡水储量的 {30.4\%}
D. 回收废旧金属不仅可以节约金属资源、能源，而且可以减少对环境的污染

A、空气中的稀有气体是混合物，其体积分数约为 {0.97\%}，故错误；
B、人们利用和开发许多新能源，如地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故正确；
C、地球上的陆地淡水储量约占 {2.53\%}，但是可供利用的淡水资源不足 {1\%}，约占淡水储量的 {30.4\%}；故正确；
D、回收废旧金属不仅可以节约金属资源、能源，而且可以减少对环境的污染，故正确。
故选： {A}。
A、根据空气中的稀有气体是混合物解答；
B、根据常见的新能源解答；
C、根据人类可利用的淡水占总水量的 {1\%} 去分析解答；
D、根据回收废旧金属的意义解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见如表 {.} 下列说法中正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 {8g} {35g} {5g} {8g} 反应后质量 {2g} {X} {5g} {42g} | | | | |
A. 该反应是分解反应
B. 在该反应中，丙物质一定做催化剂
C. {X=7g}
D. 在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 {1}： {1}

A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．
B、丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 {34g-6g=28g}，故 {X} 的数值为 {35g-28g=7g}，故选项说法正确．
D、由于丙物质可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则无法计算丙、丁的化学计量数之比，故选项说法错误．
故选： {C} ．
本题可分析先甲、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做好环境消毒是预防流感的有效措施，过氧乙酸 {(CH_{3}COOOH)} 是常用的消毒剂之 一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是( )
A. 过氧乙酸分子中含有碳原子
B. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 过氧乙酸的相对分子质量为 {76}
D. {19\%} 的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为 {12\%}

A.1} 个过氧乙酸分子是由 {2} 个碳原子、 {4} 个氢原子和 {3} 个氧原子构成的，过氧乙酸分子中含有碳原子，故正确；
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C.过氧乙酸的相对分子质量为 {12×2+1×4+16×3=76}，故正确；
D.设 {19\%} 的过氧乙酸的水溶液质量为 {x}，则含过氧乙酸的质量为 {19\%x}，水的质量为 {x-19\%x=81\%x}；过氧乙酸中含氧元素的质量是 {19\%x× {16×3}{76}×100\%=12\%x}，水中含氧元素的质量为 {81\%x× {16}{1 2+16}×100\%=72\%x}，则 {19\%} 的过氧乙酸的水溶液中含氧元素的质量为 {12\%x+72\%x=84\%x}，则 {19\%} 的过氧乙酸的水溶液中氧元素的质量分数为 { {84\%x}{x}=84\%}，故错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为( )
A. {Al(OH)_{3}}
B. {SiO_{2}}
C. {Al(NO_{3})_{3}}
D. {Al_{2}O_{3}}

A、 {Al(OH)_{3}} 中不含氮两种元素，不符合题意，故选项错误．
B、 {SiO_{2}} 中不含铝、氮两种元素，不符合题意，故选项错误．
C、 {Al(NO_{3})_{3}} 中含有铝、氧、氮三种元素，符合题意，故选项正确．
D、 {Al_{2}O_{3}} 中不含氮元素，不符合题意，故选项错误．
故选： {C} ．
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素；空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握地壳中元素的含量与分类、空气中元素的含量等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家用滤纸和二氧化钛 {(TiO_{2})} 制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺 {(C_{10}H_{9}N)} 又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低 {.} 下列说法正确的是( )
A. 这种试纸是一种新型化合物
B. 萘胺中氢元素的质量分数最小
C. 二氧化钛中钛元素的化合价为 {﹢2}
D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为 {10}： {9}

A.} 根据题意，滤纸和二氧化钛 {(TiO_{2})} 薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺” {(C_{10}H_{9}N)} 染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误．
B.萘胺中 {C} 、 {H} 、 {N} 元素的质量比为 {(12×10)}： {(1×9)}： {(14×1)=120}： {9}： {14}，氢元素的质量比最小，故质量分数最小，故选项说法正确．
C.氧元素显 {-2} 价，设钛元素的化合价是 {x}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {x+(-2)×2=0}，则 {x=+4} 价，故选项说法错误．
D.萘胺中 {C} 、 {H} 元素的质量比为 {(12×10)}： {(1×9)=120}： {9=40}： {3}，故选项说法错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式，书写完全正确的是( )
A. {C+CO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2CO}
B. {CO+Fe_{2}O_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2Fe+CO_{2}}
C. {Ca(OH)_{2}+HCl=CaCl+H_{2}O}
D. {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}

A.} 该化学方程式书写完全正确；
B.没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是： {3CO+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+3CO_{2}}；
C.氯化钙的化学式书写错误，正确的是： {Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}；
D.生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是： {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑.}
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据“ {H_{2}O} ”难以确定的是( )
A. 物质的组成元素
B. 物质的质量大小
C. 物质中各元素的质量比
D. 物质的相对分子质量

A、根据“ {H_{2}O} ”可以确定元素的组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的 {.} 故选项错误；
B、根据“ {H_{2}O} ”不能确定物质的质量大小，因为根据化学式无法确定物质的量 {.} 故选项正确；
C、根据“ {H_{2}O} ”可以确定组成元素的质量比，例如水中氢元素和氧元素的质量比是： {2}： {16=1}： {8.} 故选项错误；
D、根据“ {H_{2}O} ”可以确定水分子的相对分子质量，例如水的相对分子质量是： {2+16=18.} 故选项错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1996} 年诺贝尔化学奖授于发现 {C_{60}} 有重大贡献的三位科学家，现在 {C_{70}} 也已制得 {.} 下列关于 {C_{70}} 的说法正确的是( )
A. {C_{70}} 是一种化合物
B. {C_{70}} 这种物质是由碳原子构成的
C. {C_{70}} 属于单质
D. {C_{70}} 的相对分子质量是 {840g}

A.} 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而该物质是由一种元素组成的，不属于化合物，故错误；
B.该物质是由 {C_{70}} 分子构成的，而不是由碳原子直接构成的，故错误；
C.由化学式可知，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故错误。
故选： {C}。
A.根据化合物的概念来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据单质的概念来分析；
D.根据相对分子质量的单位来分析．
应善于根据习题信息抓住物质的组成来判断物质的类别，能对学生起到知识迁移的训练．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下配制 {80} 克质量分数为 {20\%} 的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )
A. 要选择规格为 {100mL} 的量筒
B. 称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中
C. 量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体

A、溶质质量 {=} 溶液质量 {×} 溶质的质量分数，配制 {80g} 溶质质量分数为 {20\%} 的食盐水，需氯化钠的质量 {=80g×20\%=16g}；溶剂质量 {=} 溶液质量 {-} 溶质质量，则所需水的质量 {=80g-16g=64g(} 合 {64mL)}，要选择规格为 {100mL} 的量筒，故选项说法正确。
B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。
C、量取水时，若采用仰视的方法读数，则水的体积会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
D、溶解用的烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选： {D}。
A、利用溶质质量 {=} 溶液质量 {×} 溶质的质量分数，溶剂质量 {=} 溶液质量 {-} 溶质质量，进行分析判断。
B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。
C、根据量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大解答；
D、根据溶解用的烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大解答。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，在 {100g} 质量分数为 {20\%} 的 {KNO_{3}} 不饱和溶液甲中加入 {10gKNO_{3}} 固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A. 乙溶液的质量分数为 {30\%}
B. {t℃} 时， {KNO_{3}} 的溶解度为 {30g}
C. 适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

A、乙溶液的质量分数为 { {30g}{110g}×100\% < 30\%}，故A错误；
B、设 {t℃} 时， {KNO_{3}} 的溶解度为 {s}， {(100g×20\%+10g)}： {(100g-100g×20\%)=s}： {100g} 解得： {s=37.5g}， {t℃} 时， {KNO_{3}} 的溶解度为 {37.5g}，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故C正确；
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
故选： {C}。
根据题意，某温度下，在 {100g} 质量分数为 {20\%} 的 {KNO_{3}} 不饱和溶液甲中加入 {10gKNO_{3}} 固体，恰好得到饱和溶液乙，即 {100g×20\%+10g=30g} 硝酸钾，溶于水，形成 {100g+10g=110g} 溶液，即某温度下， {30g} 硝酸钾溶于 {110g-30g=80g} 水，形成 {110g} 饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的叙述，正确的是( )
A. 硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

A.} 硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；
B.铜是紫红色的固体，故错误；
C.等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与 { {{金属的相对原子质量}}{{金属元素的化合价}}} 有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；
D.铁丝在空气中不能燃烧，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国自主研发的新药帕拉米韦注射液在治疗 {H7N9} 人禽流感中发挥了重要作用。下列关于帕拉米韦 {(C_{15}H_{28}N_{4}O_{4})} 的说法中，正确的是( )
A. 帕拉米韦的相对分子质量为 {328g}
B. 帕拉米韦中氢元素的质量分数约为 {8.5\%}
C. {1} 个帕拉米韦分子由 {4} 个原子构成
D. 帕拉米韦分子中 {N} 、 {O} 两种元素的质量比为 {1}： {1}

A.} 相对分子质量的单位不是“ {g} ”，是“ {1} ”，通常省略，故错误；
B.帕拉米韦中氢元素的质量分数约为 { {16×4}{12 15+1 28+14 4+16 4}×100\%≈8.5\%}，故正确；
C. {1} 个帕拉米韦分子中含有 {15} 个碳原子、 {28} 个氢原子、 {4} 个氮原子和 {4} 个氧原子，共 {51} 个原子，故错误；
D.该物质中氮、氧元素的质量比 {(14×4)}： {(16×4)=7}： {8}，故错误。
故选： {B}。
A.根据相对分子质量的规定来判断。
B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
C.根据分子结构来分析。
D.根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是( )
A. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余
C. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，故A错误；
B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，故B错误；
C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，故C错误；
D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，故D正确。
故选： {D}。
根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡进行分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C. 工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D. 没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用，正确；
B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应，说法错误；
C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化，说法错误；
D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气，说法错误；
故选： {A} ．
根据催化剂的概念，工业上制氧气的方法进行分析解答本题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法符合安全要求的是( )
A. 用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏
B. 为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送
C. 在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置
D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌

A.} 液化石油气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，故选项说法错误．
B.酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全；故错误；
C.生产易燃物的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确；
D.浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误．
故选： {C} ．
A.根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
B.根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题；
C.根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题；
D.根据浓硫酸溶于水放热进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Zn^{2+}}
B. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，溶液无色，符合题意，
B、氢氧根离子和氢离子反应生成水，不可以共存，不符合题意，
C、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，但含铜离子的溶液呈蓝色，不符合题意，
D、硫酸根离子和钡离子会生成白色的难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意，
故选： {A}。
根据 {pH=1} 判断出溶液存在大量的氢离子，
A、根据四种离子不会产生沉淀、气体或水不反应，与氢离子也都不能反应进行分析，
B、根据氢氧根离子和氢离子反应生成水分析，
C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应进行分析
D、根据四种离子之间以及和氢离子之间的反应情况反应进行分析。
在解此类题时，首先分析选项中的离子，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关甲烷 {(CH_{4})} 的说法中，正确的是( )
A. 甲烷分子由碳原子和氢原子构成
B. 相对分子质量是 {16g}
C. 碳元素和氢元素的质量比是 {1}： {4}
D. 碳元素比氢元素的质量分数小

A.} 甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，故正确；
B.相对分子质量的单位不是“ {g} ”而是“ {1} ”，通常省略不写，故错误；
C.甲烷中碳氢元素的质量比为： {12}： {(1×4)=3}： {1}，故错误；
D.甲烷中碳氢元素的质量比为： {12}： {(1×4)=3}： {1}，可见其中碳元素比氢元素的质量分数大，故错误。
故选： {A}。
A.根据分子结构来分析；
B.根据相对分子质量的单位来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素质量比来分析。
掌握物质的组成与结构以及化学式的知识是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是( )
A. 碳酸钠、纯碱、 {NaCO_{3}}
B. 氢氧化钙、生石灰、 {Ca(OH)_{2}}
C. 银、水银、 {Ag}
D. 固态二氧化碳、干冰、 {CO_{2}}

A.} 碳酸钠的化学式为 {Na_{2}CO_{3}}，故错误；
B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故错误；
C.水银是金属汞的俗称，其化学式为 {Hg}，故错误；
D.固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为 {CO_{2}}，故正确。
故选： {D}。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
必须牢记物质的名称、俗名、化学式，在解题时才能得心应手。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {AgNO_{3}} 溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )
A. 反应后所得的溶液中一定含有 {Zn(NO_{3})_{2}}，一定不含 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}}
B. 反应后所得的溶液中一定含有 {Zn(NO_{3})_{2}}，可能含有 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}}
C. 反应后所得的滤渣中一定含有 {Ag}，一定不含 {Cu} 和 {Zn}
D. 反应后所得的滤渣中一定含有 {Cu}，可能含有 {Zn} 和 {Ag}

A、反应后所得的溶液中一定含有 {Zn(NO_{3})_{2}}，可能不含 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}}，故A错误；
B、反应后所得的溶液中一定含有 {Zn(NO_{3})_{2}}，可能含有 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}}，故B正确；
C、反应后所得的滤渣中一定含有 {Ag}，可能含 {Cu} 和 {Zn}，故C错误；
D、反应后所得的滤渣中一定含有 {Ag}，可能含 {Cu} 和 {Zn}，故D错误。
故选： {B}。
根据在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性 {Zn > Cu > Ag}；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为 {C_{22}H_{19}FN_{4}O_{2}}，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中 {C} 、 {H} 、 {F} 、 {N} 、 {O} 元素的质量比为 {22}： {19}： {1}： {4}： {2}

A.} 西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.由化学式可知，一个西达本胺分子中含有 {2} 个氧原子，不含氧分子，故错误；
C.由西达本胺的化学式 {C_{22}H_{19}FN_{4}O_{2}} 可知，它是由五种元素组成的，故正确；
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为： {(12×22)}： {(1×19)}： {19}： {(14×4)}： {(16×2)=264}： {19}： {19}： {56}： {32}，故错误。
故选： {C}。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中放入 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．
物质 {X} {Y} {Z} {W} 反应前的质量 {(g)} {20} {m} {16} {14} 反应后的质量 {(g)} {4} {6} {60} {50} | | | | |
下列关于此反应的认识，正确的是( )
A. {m} 的数值为 {64}
B. 若 {W} 为水，则 {X} 或 {Y} 必定为酸或碱
C. 参加反应的 {X} 与 {Y} 的质量比为 {1}： {4}
D. 若 {X} 为化合物， {Y} 为单质，则该反应一定为置换反应

A、由质量守恒定律， {Y} 应是反应物，且参加反应的 {Y} 的质量为 {44g+36g-16g=64g}，故 {m} 的数值为 {6g+64g=70g}，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为 {X} 和 {Y}，生成物是 {W} 和 {Z}，若 {W} 为水，由于无法确定 {X} 、 {Y} 的元素组成， {X} 或 {Y} 不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱，故选项说法错误．
C、参加反应的 {X} 与 {Y} 的质量比为 {16g}： {64g=1}： {4}，故选项说法正确．
D、若 {X} 为化合物， {Y} 为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语中，表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是( )
A. {N_{2}}
B. {O}
C. {Cu}
D. {CO_{2}}

A.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B. {O} 属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
C. {Cu} 属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
D.该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选： {C} ．
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 {C_{76}H_{52}O_{46}.} 下列说法不正确的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比 {38}： {26}： {23}
C. {1} 个单宁酸分子中含 {26} 个氢分子
D. {1} 个单宁酸分子由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成

A.} 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B.个单宁酸分子是由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 {76}： {52}： {46=38}： {26}： {23}，故选项说法正确。
C.分子是由原子构成的， {1} 个单宁酸分子中含有 {52} 个氢原子，故选项说法错误。
D. {1} 个单宁酸分子是由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选： {C}。
A.根据单宁酸化学式的含义进行分析判断。
B.根据 {1} 个单宁酸分子的构成进行分析判断。
C.根据分子是由原子构成的进行分析判断。
D.根据 {1} 个单宁酸分子的构成进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近制得了一种新型的氧分子 {O_{4}}，下列叙述正确的是( )
A. {O_{2}} 、 {O_{4}} 一都是由氧元素组成的单质
B. {O_{4}} 分子由 {4} 个氧元素组成
C. {1} 个 {O_{4}} 分子南 {2} 个 {O_{2}} 分子构成
D. {O_{4}} 是由 {O_{2}} 组成的混合物

A.O_{2}} 、 {O_{4}} 都是由氧元素组成的单质，故正确；
B. {O_{4}} 分子由氧原子构成的，不能用元素描述分子，故B错误；
C. {1} 个 {O_{4}} 分子由 {4} 个氧原子构成，不含氧分子，故C错误；
D.含有一种分子的物质是纯净物， {O_{4}} 分子是一种分子，不是由氧分子构成的，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中常常出现“ {1+1 2} ”的有趣现象，但也有例外 {.} 你认为下列有关实验操作中，符合“ {1+1=2} ”的事实是( )
A. {1L} 水与 {1L} 酒精混合后体积等于 {2L}
B. {1g} 锌粒与 {1g20\%} 的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为 {2g}
C. {1g10\%} 的稀硫酸加入 {1g} 水后溶液变为 {2g}
D. {20℃}， {1g} 硝酸钾饱和溶液中加入 {1g} 硝酸钾固体能得到 {2g} 硝酸钾溶液

A、 {20℃}，由于分子之间存在间隙， {1L} 水与 {1L} 酒精混合后所得混合液体的体积小于 {2L}；故A不正确；
B、 {20℃}，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断 {1g} 锌与 {1g} 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 {2g}；故B不正确；
C、 {1g10\%} 的稀硫酸加入 {1g} 水后溶液变为 {2g}，溶液质量可以相加减，故C正确；
D、向 {20℃} 的 {1g} 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 {1g}，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为 {1g}；故D不正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“一定”的说法中，正确的是( )
A. 带电的微粒一定是离子
B. 由同种元素组成的物质一定是单质
C. 原子核中一定存在质子
D. 能使酚酞溶液变红的一定是碱

A.} 离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如电子、质子等，故错误；
B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，但不属于单质，故错误；
C.原子核是由质子与中子构成的，一定含有质子，不一定含中子，如氢原子核内无中子，故正确；
D.能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠是一种盐，其溶液能使酚酞试液变红色，故错误。
故选： {C}。
A.根据带电的微粒来分析；
B.根据单质的概念来分析；
C.根据原子核的结构来分析；
D.根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下反应是置换反应的是( )
A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}
B. {CaCO_{3}} 高温 {CaO+CO_{2}↑}
C. {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}
D. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

A、 {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，为两变一，不符合置换反应的特征。错误；
B、 {CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaO+CO_{2}↑}，为一变多，不符合置换反应的特征。错误；
C、 {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}，为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征。正确；
D、 {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}，为化合物和化合物反应生成两种新的化合物，不符合置换反应的特征。错误；
故选： {C}。
根据置换反应的特征进行分析，置换反应的特点是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。
熟悉常见反应类型的基本特征，紧扣特征进行反应类型的快速判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铀 {235} 是核电站的主要燃料，其原子核内有 {92} 个质子，相对原子质量为 {235.} 下列有关说法正确的是( )
A. 铀元素为非金属元素
B. 铀 {235} 原子的核电荷数为 {92}
C. 铀 {235} 原子的核外电子数为 {143}
D. 铀 {235} 原子的质量为 {235g}

A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误；
B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为 {92}，故说法正确；
C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为 {92}，故说法错误；
D、相对原子质量的单位不是“ {g} ”，铀的相对原子质量为 {235}，故说法错误；
故选： {B}。
根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．
主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法 {.} 要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系 {.} 相对原子质量约等于质子数与中子数之和．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的溶液中能共存的离子是( )
A. {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A、 {OH^{-}} 和 {H^{+}} 在溶液中能结合生成水， {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选： {D}。
{pH} 为 {1} 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 {H^{+}.} 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a} {g} 镁粉和铁粉的混合物加到 {b} {g} {ZnSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是( )
A. 滤渣的质量一定小于 {a} {g}
B. 若滤渣中含有单质 {Fe}，则滤液可能是无色溶液
C. 若滤渣中只含有单质 {Cu}，则滤液中一定含有四种金属阳离子
D. 若滤液中的金属阳离子只有 {Mg^{2+}}，则滤渣中一定含有 {Cu} 、 {Fe}，可能含有 {Zn}

A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于 {a g}，故A错误；
B、若滤渣中含有单质 {Fe}，则滤液中一定不含有硫酸铜，若不含有硫酸亚铁，则滤液是无色溶液，故B正确；
C、若滤渣中只含有单质 {Cu}，则滤液中至少含有三种金属阳离子，故C错误；
D、若滤液中的金属阳离子只有 {Mg^{2+}}，则滤渣中一定含有 {Cu} 、 {Fe} 、 {Zn} 金属单质，可能含有 {Mg.} 故错误。
故选： {B}。
根据金属活动性强弱关系 {Mg > Zn > Fe > Cu} 可知，将 {ag} 镁粉和铁粉的混合物加到 {bgZnSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 {CuSO_{4}} 的反应，当硫酸铜完全反应后再与 {ZnSO_{4}} 反应，当镁反应完全后，铁再能硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析判断。
本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某 {CaCl_{2}} 样品中，可能含有 {KNO_{3}} 、 {CuCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 、 {NaCl} 和 {Na_{2}CO_{3}} 中的某些物质，取该样品 {11.1g} 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，得到 {28.7g} 白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是( )
A. 一定有 {MgCl_{2}}，一定没有 {NaCl}
B. 肯定没有 {CuCl_{2}}，可能含有 {Na_{2}CO_{3}}
C. 样品可能由 {CaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {KNO_{3}} 组成
D. 样品可能由 {CaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 组成

A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于 {28.7g}，故A错误；
B、氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，所以一定没有，故B错误；
C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故C错误；
D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故D正确。
故选： {D}。
根据取该样品 {11.1} 克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，得到 {28.7} 克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 由一种元素组成的物质一定是单质
B. 实验室装满生石灰的塑料试剂瓶发生破裂，与生石灰吸水放热有关
C. {12} {g} {C} 在点燃条件下与 {16} {g} {O_{2}} 充分反应生成 {28} {g} {CO_{2}}
D. 洗涤剂、汽油均能去除油污，它们的原理一样

A、由一种元素组成的纯净物为单质，而只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的是混合物，但也只由一种元素组成，故错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，导致塑料试剂瓶发生破裂，故正确；
C、根据方程式 {C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CO_{2}} 可知，反应中碳和氧气的质量比是 {12}： {32}，因此， {12} {g} {C} 在点燃条件下与 {16} {g} {O_{2}} 充分反应，碳有剩余，不能生成 {28} {g} {CO_{2}}，故错误；
D、洗涤剂、汽油均能去除油污，但原理不同，洗涤剂除油污属于乳化，汽油除油污属于溶解，故错误。
{B}
A、根据由一种元素组成的纯净物为单质解答；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热解答；
C、根据质量守恒定律解答；
D、根据洗涤剂、汽油去除油污的原理解答。
理解和熟记质量守恒定律及其应用以及与之相关的知识，难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还表示一种单质的是( )
A. {C_{60}}
B. {He}
C. {CO}
D. {O}

A.该符号是 {C_{60}} 的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B. {He} 属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意。
C.该符号是一氧化氮的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D. {O} 属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选： {B}。
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛铁矿石主要成分是钛酸亚铁 {(FeTiO_{3})}，可用于冶炼金属钛，下列有关说法正确的是( )
A. {FeTiO_{3}} 中佚元素显 {+2} 价，则钛元素为 {+3}
B. {FeTiO_{3}} 中铁元素质量分数最大
C. {FeTiO_{3}} 中铁、氧元素质量比为 {1}： {3}
D. {FeTiO_{3}} 是由两种金属和一种非金属组成

A.} 铁元素显 {+2} 价，氧元素显 {-2} 价，设钛元素的化合价是 {x}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+2)+x+(-2)×3=0}，则 {x=+4} 价，故选项说法错误。
B.钛酸亚铁是由钛、铁、氧三种元素的质量比为 {56}： {48}： {(16×3)=7}： {6}： {6}，则铁元素含量最高，故选项说法正确。
C.钛酸亚铁是由铁、氧三种元素的质量比为 {48}： {(16×3)=1}： {1}，故选项说法错误。
D.钛酸亚铁是由铁、钛两种金属元素与氧这种非金属元素组成的，故选项说法错误。
故选： {B}。
A.根据化合物中元素化合价的正负总数和为 {0} 分析判断钛的化合价；
B.根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析判断；
C.根据化合物中各元素质量比 {=} 各原子的相对原子质量 {×} 原子个数之比，进行分析判断；
D.根据物质的组成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 {8g}，其中钙元素质量分数为 {50\%.} 下列判断正确的是( )
A. 生成 {2g} 二氧化碳气体
B. 原来碳酸钙的质量为 {14.3g}
C. 剩余 {8g} 固体为纯净物
D. 剩余 {8g} 固体中加入稀盐酸无明显现象

A、由上述计算可知，生成 {2g} 二氧化碳气体，故A正确；
B、由上述计算可知，原来 {CaCO_{3}} 的质量为 {10g}，故B错误；
C、由上述计算可知，剩余固体中有 {2.55gCaO}，还有未分解的碳酸钙。故C错误；
D、由上述分析可知，剩余的固体中含有碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，有明显的现象。故D错误。
故选： {A}。
根据碳酸钙分解的化学方程式： {CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaO+CO_{2}↑} 结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源
B. 大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C. 研制合成新药物为生命健康提供保障
D. 材料科学的发展为实现“中国制造 {2025} ”提供有力支撑

A.} 垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确；
B.化石燃烧会产生大量的二氧化碳，大量使用不符合“低碳生活”的理念，故错误；
C.通过化学手段研制合成新药物为生命健康提供保障，故正确；
D.利用化学方法研制新材料，为实现“中国制造 {2025} ”提供有力支撑，故正确。
故选： {B}。
A.根据垃圾分类存放、回收和处理，有利于节约能源保护环境进行分析；
B.化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳；
C.根据化学的用途来分析；
D.根据化学的用途来分析。
环境、能源、材料问题是社会关注的焦点，同时也就成为经常考查的内容。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是( )
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构
B. 众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. 用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变

A.} 金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；
C.用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选： {D}。
A.根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；
B.可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断；
C.根据用明矾净水的原理解答；
D.微观粒子之间有一定的间隔。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分析下列化学反应，所得结论不正确的是( )
 {2C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2CO} {C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}CO_{2}} {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2CO_{2}}
A. 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D. {C→CO→CO_{2}} 的转化都只能通过与 {O_{2}} 反应来实现

A.} 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故正确；
B.碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，故正确；
C.上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，故正确；
D. {C→CO} 还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现； {CO→CO_{2}} 还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，故错误。
故选： {D}。
A.根据反应原理来分析；
B.根据物质的性质来分析；
C.根据反应的特点以及氧化物的概念来分析；
D.根据物质的性质来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是( )
A. 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
B. 盐只能由金属离子和酸根离子组成
C. 金刚石、石墨、 {C_{60}} 都是由碳元素组成的单质
D. 分子是化学变化中的最小粒子

A.} 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误；
B.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成，故错误；
C.金刚石、石墨、 {C_{60}} 都是由碳元素组成的单质，故正确；
D.分子在化学变化中可以分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，故错误。
故选： {C}。
A.根据催化剂的概念来分析；
B.根据盐的结构来分析；
C.根据常见的碳的单质来分析；
D.根据分子的概念来分析。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为 {CH_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 甲醛是由碳原子和水分子构成的
B. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成
C. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
D. 甲醛是由 {1} 个碳元素、 {2} 个氢元素、 {1} 个氧元素组成的物质

A、甲醛是由甲醛分子构成的，它不存在水分子，故A错误；
B、甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，甲醛分子中不存在氢分子，故B错误；
C、甲醛属于一种物质可以用元素来解释，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，故C正确；
D、元素属于宏观概念不能论个数，故D错误。
故选： {C}。
根据化学式表示的意义：表示一种物质，该物质的一个分子，分子的原子构成，物质的元素组成．
通过回答本题知道了化学式表示的意义，知道了解释物质可以用元素或分子，解释分子必须用原子．