callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C. 判断 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

A.} 非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；
B.以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；
C.判断 {A_{2}B} 或 {AB_{2}} 型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C正确；
D.非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C. {Na_{2}O} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都是碱性氧化物
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {KOH} 、 {NaCl} 都是电解质

A.} 烧碱、熟石灰都是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B.铝土矿是氧化铁、氧化铝、二氧化硅等组成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液都是混合物，小苏打是碳酸氢钠为纯净物，故B错误；
C. {Na_{2}O} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都是碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {KOH} 、 {NaCl} 水溶液中都可以电离能导电，都是电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列溶液的 {pH} 一定小于 {7} 的是( )
A. {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的氢氧化钡溶液等体积混合所得的溶液
B. 水电离的 {c(OH^{-})=10^{-11}} 的溶液
C. 加酚酞显无色的溶液
D. {pH=3} 的硫酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合所得的溶液

A. {pH=3} 的醋酸 {c(H } {+} {)=1×10} {-3} {mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钡溶液中 {c(OH } {-} {)=1×10} {-3} {mol/L}，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后， {pH < 7}，故A正确 {;}
B. 水电离的 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{-11}} 的溶液，向水中可能是加酸也可能是加碱抑制水的电离，溶液可能呈酸性 {pH < 7}，也可能呈碱性 {pH > 7}，故B错误；
C.酚酞的变色范围： {8.2-10}， 加酚酞显无色的溶液，溶液可能呈酸性 {pH < 7}，也可能呈弱碱性 {pH > 7}，故C错误；
D. {pH=3} 的硫酸中 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后， {pH > 7}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
B. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D. 向 {2mL2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液中加入几滴 {1\%} 的 {NaOH} 溶液，振荡后再加入 {0.5mL} 有机物 {X}，加热后未出现砖红色沉淀，说明 {X} 结构中不含有醛基

A.鉴别甲苯和苯：因为苯不与酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液反应，所以鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色，故A正确；
B.制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热，故 {B} 错误；
C.实验室制取硝基苯：实验室制硝基苯时，先将浓 {HNO} {{\,\!}_{3}} 注入容器中，然后再慢慢注入浓 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在 {50-60℃} 的水浴中冷却后再滴入苯，故C错误；
D.向 {2mL2\%} 的 {CuSO4} 溶液中加入几滴 {1\%} 的 {NaOH} 溶液，振荡后再加入 {0.5mL} 有机物 {X}， {NaOH} 不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}，下列叙述正确的是( )
A. 平衡时， {v_{正}(O_{2})=v_{逆}(O_{2})=0} 必成立
B. 关系式 {5v_{正}(O_{2})=4v_{正}(NO)} 总成立
C. 在同一段时间范围内，用上述四种物质 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 的变化表示正反应速率的数值中， {v_{正}(H_{2}O)} 最大
D. 若投入 {4} {mol} {NH_{3}} 和 {5} {mol} {O_{2}}，通过控制外界条件，必能生成 {4} {mol} {NO}

A.} 可逆反应属于动态平衡，平衡时同种物质的生成速率与消耗速率相等但不为 {0}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，则 {4v_{正}(O_{2})=5v_{正}(NO)}，故B错误；
C.在同一段时间范围内，用上述四种物质 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 的变化表示正反应速率的数值中，由于 {H_{2}O} 的计量数最大，所以 {v_{正}(H_{2}O)} 最大，故C正确；
D.可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则投入 {4 molNH_{3}} 和 {5 molO_{2}}，不论怎样控制外界条件，生成 {NO} 的物质的量一定小于 {4 mol}，故D错误，
故选： {C} ．
A.可逆反应属于动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但不为 {0}；
B.速率之比等于化学计量数之比；
C.速率之比等于化学计量数之比；
D.可逆反应中反应物不能全部转化为生成物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列与 {N_{A}} 有关的说法正确的是 {({  })}
A. 在反应 {{KCl}O_{3}{+}6{HCl}{=}{KCl}{+}3Cl_{2}{↑+}3H_{2}O} 中，当得到标准状况下 {67{.}2} {L} {Cl_{2}} 时，反应中转移的电子数为 {6} {N_{A}}
B. {6{.}0} {g} {{Si}O_{2}} 晶体中含有的硅氧键数目为 {0{.}2} {N_{A}}
C. 标准状况下， {22{.}4} {L} {NO} 和 {11{.}2} {L} {O_{2}} 混合后气体的分子总数为 {N_{A}}
D. {S_{2}} 和 {S_{8}} 的混合物共 {6{.}4} {g}，其中所含硫原子数一定为 {0{.}2} {N_{A}}

A.反应 {KClO_{3}+6HCl=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 生成 {3mol} 氯气转移 {5mol} 电子，故当生成标况下 {67.2L} 氯气即 {3mol} 氯气时，转移 {5N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {6.0g} 二氧化硅的物质的量为 {0.1mol}，而二氧化硅中含 {4} 条硅氧键，故 {0.1mol} 二氧化硅中含 {0.4N_{A}} 条硅氧键，故B错误；
C. {NO} 和氧气反应后生成的 {NO_{2}} 中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数减少，故最终分子个数小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D. {S_{2}} 和 {S_{8}} 均由硫原子构成，故 {6.4g} 混合物中含有的硫原子的物质的量为 {0.2mol}，个数为 {0.2N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是( )
A. 两者都属于糖类，所以都有甜味
B. 两者化学式相同，所以属于同分异构体
C. 两者具有相同的通式，所以化学性质相同
D. 两者碳元素的百分含量相等

A.淀粉和纤维素虽然都是糖，但是二者都不具有甜味，故A错误；
B.淀粉和纤维素化学式都可表示为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但是二者聚合度 {n} 不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
C.淀粉和纤维素结构不同，性质不同，故C错误；
D.淀淀粉和纤维素化学式都可表示为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，则碳元素的百分含量相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列那个选项不能说明金属 {A} 比金属 {B} 活泼( )
A. {A} 常温下可以与水反应， {B} 不与水反应
B. {B} 不能从任何含 {A} 的盐中置换出金属 {A}
C. {A} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {B} 强
D. {A} 的最外层电子数比 {B} 少

A. {A} 常温下可以与水反应， {B} 不与水反应，可以说明金属 {A} 比金属 {B} 活泼，故A正确；
B. {B} 不能从任何含 {A} 的盐中置换出金属 {A}，可以说明金属 {A} 比金属 {B} 活泼，故B正确；
C. {A} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {B} 强，可以说明金属 {A} 比金属 {B} 活泼，故C正确；
D. {A} 的最外层电子数比 {B} 少，不能说明金属 {A} 比金属 {B} 活泼，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 和 {{\,\!}^{14}N_{2}} 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等，质量不等
B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等
D. 原子数、中子数和质量数均相等

A.因摩尔质量分别为 {M(} {{\,\!}^{12}C^{18}O)=30g} {⋅} {mol^{-1}} 、 {M(} {{\,\!}^{14}N_{2})=28g} {⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}，则质量不等； {{\,\!}^{12}} {C^{18}O} 的质子数 {=6+8}， {{\,\!}^{14}} {N_{2}} 的质子数 {=7} {×} {2}，则质子数相等，故 {A} 正确；
B.由以上分析可知两容器中气体的质量不相等；由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，故 {B} 错误；
C.由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，但因摩尔质量不同，则质量不相等，故 {C} 错误；
D.两种气体的质子数相等，但中子数不等： {{\,\!}^{12}} {C^{18}O} 的中子数 {=6+10}， {{\,\!}^{14}} {N_{2}} 的中子数 {=7} {×} {2}，质量数也不相等，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然界中存在的碘的稳定性核素是 {{}_{53}^{127} {I} }。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素 {{}_{53}^{131} {I} }。一旦 {{}_{53}^{131} {I} } 被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )
A. {{}_{53}^{131} {I} } 是一种新元素
B. {{}_{53}^{131} {I} } 的摩尔质量为 {131g}
C. {{}_{53}^{131} {I} } 和 {{}_{53}^{127} {I} } 互为同位素
D. {{}_{53}^{127} {I} } 中子数与质子数之差为 {74}

A. {{}_{53}^{131} {I} } 质子数为 {53}，属于碘元素，故A错误；
B.摩尔质量的单位是 {g/mol}，故B错误；
C.质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；
D.中子数 {=127-53=74}，所以，中子数与质子数的差为 {74-53=21}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. {pH} 值为 {1} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. 所含溶质为 {Na_{2}SO_{4}} 的溶液： {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}

A.发生反应： {2Fe^{3+}+2I} {{\,\!}^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}，不能共存，错误。
B. { pH} 值为 {1} 的溶液是酸性溶液，此时 {H} {{\,\!}^{+}} 和 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}} {{\,\!}^{-}} 不会发生任何反应。可以共存，正确。
C. 在室温下纯水电离出来的 {c(H^{+})= 10^{-7}mol/L.} 现在溶液中水电离出来的 {c(H} {{\,\!}^{+})=10^{-13}} {mol/L < 10^{-7}mol/L}，说明水的电离受到了抑制，可能外加了酸或碱。在酸性溶液中 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}；在碱性溶液在 {OH^{-}+HCO_{3}} {{\,\!}^{-}=H_{2}O+CO_{3}} {{\,\!}^{2-}} {{\,\!}_{。}} 可见无论是酸性还是碱性都不能大量共存，错误。
D.发生反应： {3CO_{3}^{2-}+2Al^{3+}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓} {+3CO_{2}} {↑} ．不能大量共存，错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

A.} 硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；
C.硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；
D.在氧气中燃烧只生成 {SO_{2}}， {SO_{2}} 和氧气在催化剂的条件下可生成 {SO_{3}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液既能溶解 {Al(OH)_{3}}，又能溶解 {Al}，但不能溶解 {Fe}，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A. {K^{+}}， {Na^{+}}， {HCO_{3}^{-}}， {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}}， {{\,\!}SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}， {S^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}}， {Mg_{2}^{+}}， {NO_{3}^{-}}， {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}}， {K^{+}}， {Cl^{-}}， {Na^{+}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是 {1} 和 {6}，则 {X} 、 {Y} 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A. 只含极性键的共价化合物
B. 含非极性键的共价化合物
C. 阴阳离子个数之比为 {1}： {1} 的离子化合物
D. 可形成双核离子或者四核离子

A. {H} 与 {O} 、 {S} 形成的水、硫化氢分子中只含极性键，故A错误；
B. {H} 与氧元素写出的双氧水分子中含有 {O-O} 非极性键，且属于共价化合物，故B错误；
C.Ⅰ {A} 族与Ⅵ {A} 族元素不能形成阴阳离子个数之比为 {1}： {1} 的离子化合物，故C正确；
D. {H} 、 {O} 元素可以形成双核离子 {OH^{-}} 和四核离子 {H_{3}O^{+}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是( )
A. 不可能是有机物
B. 一定是极性分子
C. 可能是离子晶体
D. 一定是分子晶体

A.} 乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷属于有机物，故A错误；
B.乙烷分子同时含有非极性键和极性键，乙烷是非极性分子，故B错误；
C. {(NH4)_{2}C_{2}O_{4}} 同时含有非极性键、极性键和离子键，是离子晶体，故C正确；
D. {(NH4)_{2}C_{2}O_{4}} 同时含有非极性键和极性键，属于离子晶体，不一定是分子晶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. {{\,\!}CuCl} {{\,\!}_{2}} {{\,\!}}
B. {FeCl} {{\,\!}_{2}}
C. {AlCl} {{\,\!}_{3}}
D. {FeCl} {{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}

A、 {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；
B、 {FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，B错误；
C、 {AlCl_{3}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C正确；
D、 {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. {CO_{2}} 是直线型分子，推测 {CS_{2}} 也是直线型分子
B. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，推测 {PH_{3}} 的沸点高于 {NH_{3}}
C. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，推测 {Fe} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
D. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaBr} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HBr}

A.二氧化碳分子中碳原子含有 {2} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子采用 {sp} 杂化，二氧化碳分子构型为直线型分子， {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 为等电子体， {C} {O_{2}} 和 {CS_{2}} 都是直线形分子，故 {A} 正确；
B. {C} 和 {Si}， {N} 和 {P} 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，但是 {NH_{3}} 分子间含有氢键，故 {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，故 {B} 错误；
C.因 {I_{2}} 的氧化性较弱，故与铁反应生成为 {FeI_{2}}，故 {C} 错误；
D.浓硫酸氧化性很强，会将 {HBr} 氧化为 {Br_{2}}，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A. 食品放在冰箱中贮藏
B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

A.食品放在冰箱中贮藏，降低温度反应速率减慢，选项正确；
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，加催化剂加快反应速率，选项错误；
C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热，升高温度反应速率加快，选项错误；
D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，增大反应物的接触面积反应速率加快，选项错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 青花瓷
B. 金刚石
C. 水晶
D. 大理石

A.陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，故A正确；
B.金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；
C.石英晶体是结晶的二氧化硅，故C错误；
D.大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 苯的分子式是 {C_{6}H_{6}}，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键完全相同

A.苯的分子式是 {C_{6}H_{6}}，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；
B.苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序正确的是( )
A. 熔点： {Al_{2}O_{3} < MgO < Na_{2}O}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}
C. 熔点： {Al < Mg < Na}
D. 稳定性： {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}

A.依据组成离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，故 熔点： {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} { > MgO > Na} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {K > Ba > Ca}，所以碱性： {Ca(OH)_{2} < Ba(OH)_{2} < KOH}，故B错误；
C.金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，则离子半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，所以熔点： {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.非金属性 {P < N < O}，对应气态氢化物为 {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {M+N⇌ Q} 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. {M}， {N}， {Q} 三种物质的量浓度一定相等
B. {M}， {N} 全部变成了 {Q}
C. 反应已经停止
D. 反应混合物各成分的百分含量不再变化止

A.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故C错误；
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是( )
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的熔点、沸点逐渐升高
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 的熔点依次降低

A.F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；
C.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{3}} 和 {H_{2}O_{2}} 都是常见的氧化剂，下列有关说法 错误的是
A. 高空中的 {O_{3}} 层保护保护人类免受紫外线的伤害
B. {O_{3}} 和 {H_{2}O_{2}} 的分子内都含有共价键
C. {O_{3}} 和 {H_{2}O_{2}} 都具有氧化性，可用于消毒杀菌
D. {22.4L O_{3}} 和 {O_{2}} 含有相同的原子数

A.臭氧 {(O} {{\,\!}_{3}} )在距地面 {10} 千米以上的高空形成臭氧层 {.} 臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A正确；
B. {O} {{\,\!}_{2}} 分子内都含有 {O-O} 共价键， {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分子内都含有 {O-O} 和 {H-O} 共价键，故B正确；
C. {O} {{\,\!}_{3}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 都具有氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；
D.气体所处的状况未知，无法比较，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}}。取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH} 溶液，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生 {2.14g} 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在 {5} 种离子
B. {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{‑}) 0.4mol/L}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 一定存在， {Cl^{-}} 可能不存在
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 一定不存在， {K^{+}} 可能存在

A.至少存在 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 四种离子，故A错误；
B.根据电荷守恒，至少存在 {0.04molCl^{-}}，故B正确；
C.一定存在氯离子，故C错误；
D. {Al^{3+}} 无法判断是否存在，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 石油裂解的目的是制得液化石油气
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 是同系物
C. 石油的裂化是物理变化
D. 乙炔燃烧是氧化反应

A.裂解的目的是获得重要化工原料乙烯等气态不饱和烯烃，故A错误；
B.二者的结构不一定相似， {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 是乙烯， {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 可能是环丙烷，则二者不一定是同系物的关系，故B错误；
C.石油的裂化是化学变化，故C错误；
D.乙炔的燃烧属于氧化反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，不正确的是( )
A. 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C. 过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

A.} 使用托盘天平称量药品时，具有强腐蚀性的药品需要在烧杯中称量，其它药品也不能直接放在托盘上称量，应该在两个托盘上分别垫上两张大小相同的纸片，故A错误；
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，如果先撤酒精灯，会发生倒吸现象，导致大试管炸裂，正确操作方法为：先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；
C.过滤时，必须做到“一贴二低三靠”，其中三靠分别为：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；
D.加热氢氧化铜分解制氧化铜时，固体受热不均匀会发生飞溅现象，所以加热过程中需要使用玻璃棒搅拌，使氢氧化铜受热均匀，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{14}N} 互为同位素
B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
C. {H_{2}} 与 {CH_{4}} 互为同系物
D. {SO_{2}} 与 {SO_{3}} 互为同素异形体

A. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{14}N}，为不同元素，不是同位素，故A错误；
B.葡萄糖和果糖是分子式相同结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故B正确；
C. {H_{2}} 为无机物， {CH_{4}} 为有机物，不是同类物质，故不是同系物，故C错误；
D. {SO_{2}} 与 {SO_{3}} 不是单质，不属于同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {Z > Y > X}
B. 单质密度： {Y > X > Z}
C. 离子半径： {X^{2-} > Z^{-} > Y^{+}}
D. 原子序数： {X > Z > Y}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，即原子最外层电子数： {Z > X > Y}，故A错误；
B.常温下 {Na} 、 {S} 为固体， {F_{2}} 为气体， {F_{2}} 的密度最小， {Na} 的密度小于水，而 {S} 的密度大于水，故单质密度： {S > Na > F_{2}}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：居室装修用石材的放射性常用 {\ ^{226}_{{0}88}Ra } 作为标准，居里夫人 {(Marie Curie)} 因对 {Ra} 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是
A. 一个 {\ ^{226}_{{0}88}Ra } 原子中含有 {138} 个中子
B. 镭的碳酸盐难溶于 {H_{2}O}
C. 镭单质与 {H_{2}O} 发生剧烈反应，放出 {H_{2}}
D. {Ra(OH)_{2}} 是一种两性氢氧化物

A.一个 {{\,\!}_{88}^{226}Ra} 原子中含有中子数为 {226-88=138}，故A正确；
B.碳酸钙不溶于水， {Ca} 、 {Ra} 同主族，性质相似，则镭的碳酸盐难溶于 {H_{2}O}，故B正确；
C.镭单质比 {Ca} 活泼，则镭单质与 {H_{2}O} 发生剧烈反应，放出 {H_{2}}，故C正确；
D.镭单质比 {Ca} 金属性强，则 {Ra(OH)_{2}} 是一种强碱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {25℃} 时某些弱酸的电离平衡常数．
化学式 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} {H_{2}C_{2}O_{4}} {K_{a}} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {K_{a}=3.0×10^{-8}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} {K_{a1}=5.9×10^{-2}} {K_{a2}=6.4×10^{-5}} | | | | |
下列有关说法不正确的是( )
A. 若 {H_{2}C_{2}O_{4}} 与等物质的量的 {KOH} 反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： {c(K^{+}) > c(} {HC_{2}O_{4}^{-}) > c(} {H^{+}) > c(} {C_{2}O_{4}^{2-}) > c(} {OH^{-})}
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+HClO+HCO_{3}^{-}}
C. 常温下， {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液加水稀释过程中，表达式 {c(} {H^{+})/c(} {CH_{3}COOH} )的数据变大
D. {pH} 相同的 {NaClO} 和 {CH_{3}COOK} 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是： {c(} {CH_{3}COOK} {) > c(} {NaClO} )

A.H_{2}C_{2}O_{4}} 与等物质的量的 {KOH} 反应，生成 {KHC_{2}O_{4}}，溶液呈酸性，则 {HC_{2}O_{4}^{-}} 的电离程度大于水解程度，所以 {c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}，由于 {HC_{2}O_{4}^{-}} 和水都能电离出 {H^{+}}，所以 {c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}，则 {c(K^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.酸性； {HCl > H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 {2CO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=Cl^{-}+ClO^{-}+2HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.加水稀释促进醋酸的电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以表达式 {c(H^{+})/c(CH_{3}COOH )} 的数据变大，故C正确；
D. {HClO} 的酸性小于 {CH_{3}COOH}，等浓度时 {NaClO} 的水解程度大，溶液的 {pH} 大，所以 {pH} 相同的 {NaClO} 和 {CH_{3}COOK} 溶液， {NaClO} 的浓度小，即 {c(CH_{3}COOK ) > c(NaClO)}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Br^{-}}
C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. 在含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.} 能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则 {NH_{4}^{+}} 不能存在，如溶液呈酸性，因有存在 {NO_{3}^{-}}，则不能生成氢气，故A错误；
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性， {S^{2-}} 被氧化而不能大量共存，故B错误；
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 反应络合反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 {22.4 L}
B. {25 ℃} 、 {1.01×10^{5} Pa} 时， {44 g CO_{2}} 中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. {1 mol NaOH} 溶解在 {1 L} 水中，则其 {100 mL} 溶液中 {Na^{+}} 数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L H_{2}O} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.} 含有 {N_{A}} 个原子的氢气的物质的量为 {0.5mol}，标准状况下 {0.5mol} 氢气的体积约为 {11.2L}，故A错误；
B. {64g} 二氧化硫的物质的量为 {1mol}， {1mol} 二氧化硫中含有 {1molS} 、 {2molO} 原子，总共含有 {3mol} 原子，含有的原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.氢氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氢氧化钠溶于 {1L} 水中，所得溶液体积不是 {1L}，溶液的浓度不是 {1mol/L}，则无法计算 {100mL} 溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 所得物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已提供服务，某种氢氧燃料电池的电解液为 {KOH} 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══ 4OH^{-}}
B. 工作一段时间后，电解液中 {KOH} 的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为： {2H_{2}+O_{2}= 2H_{2}O}
D. 该电池工作时每消耗 {1 mol O_{2}}，有 {2 mol} 电子转移

A.在碱性条件下，通入 {O_{2}} 的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.通入 {H_{2}} 的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为 {2H_{2}+4OH^{-}} {-} {4e^{-}} {=} {H_{2}O}；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应： {2H_{2}+O_{2}} {=2H_{2}O}，在放电过程中，只是 {H_{2}} 、 {O_{2}} 参加反应， {KOH} 是电解液不参加反应，物质的量不变，故B正确；
C.两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应： {2H_{2}+O_{2}} {=2H_{2}O}，故C正确；
D.该电池工作时每消耗 {1 mol O_{2}}，有 {2\*2=4mol} 电子转移，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是
A. 苯分子中每个碳原子的 {sp^{2}} 杂化轨道中的其中一个形成大 {π} 键
B. 乙烯分子 {C-H} 之间是 {sp^{2}} 形成的 {σ} 键， {C-C} 之间是未参加杂化的 {2p} 轨道形成的 {π} 键
C. 苯分子 {C-C} 之间是 {sp^{2}} 形成的 {σ} 键， {C-H} 之间是未参加杂化的 {2p} 轨道形成的 {π} 键
D. 乙烯和苯分子每个碳原子都以 {sp^{2}} 杂化轨道形成 {σ} 键，未杂化的 {2p} 轨道形成 {π} 键

A.苯分子中每个碳原子的未参加杂化的 {2p} 轨道用来形成大 {π} 键，每个碳原子都以 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化轨道形成 {σ} 键，故A错误；
B.乙烯分子 {H-C} 之间是 {s-sp} {{\,\!}^{2}} 形成的 {σ} 键， {C-C} 之间是未参加杂化的 {2p} 轨道“肩并肩”形成的一个 {π} 键、 {sp} {{\,\!}^{2}} 形成的一个 {σ} 键，故B错误；
C.苯分子中 {H-C} 之间是 {s-sp} {{\,\!}^{2}} 形成的 {σ} 键， {C-C} 之间是 {sp} {{\,\!}^{2}} 形成的 {σ} 键，故C错误；
D.乙烯和苯分子每个碳原子都以 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化轨道“头对头”形成 {σ} 键，乙烯 {C-C} 之间是未参加杂化的 {2p} 轨道“肩并肩”形成的一个 {π} 键，苯中含有未杂化的 {2p} 轨道形成大 {π} 键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {Cl_{2}}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {CCl_{4}}

A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中 {N-H} 原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中 {Cl-Cl} 原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.双氧水分子中 {H-O} 原子之间存在极性键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.四氯化碳分子中 {C-Cl} 原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A. {Y} 和 {Z} 位于同一周期，且 {Z} 位于 {Y} 的右侧，所以质子数： {d > c}，故A错误；
B. {Y} 和 {Z} 位于同一周期，且 {Z} 位于 {Y} 的右侧， {Z} 的非金属性比 {Y} 强，所以离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C. {Z} 的非金属性比 {Y} 强，氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故C错误；
D.同周期自左向右原子半径逐渐减小， {W} 在 {X} 的右侧，所以原子半径 {X > W}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {124 g P_{4}} 含有 {P—P} 键的个数为 {4N_{A}}
B. {12 g} 石墨中含有 {C—C} 键的个数为 {3N_{A}}
C. {12 g} 金刚石中含有 {C—C} 键的个数为 {2N_{A}}
D. {60gSiO_{2}} 中含 {Si—O} 键的个数为 {2N_{A}}

A.一个白磷分子中含有 {6} 个 {P-P} 键， {124gP_{4}} 的物质的量是 {1mol}，所以含有 {P-P} 键的个数为 {6N_{A}}，故A错误；
B.在石墨晶体中 {1} 个 {C} 原子对应 {3×1/2=3/2} 个 {C-C} 键， {12g} 石墨中含有 {C-C} 键的个数为 {1.5N_{A}}，故B错误；
C.每个 {C} 原子与其他 {4} 个 {C} 原子共用 {4} 个 {C-C} 键，相当于每个 {C} 原子占有 {4×1/2=2} 个 {C-C} 键， {1mol} 金刚石含 {2molC-C} 键，故C正确；
D. {SiO_{2}} 晶体中 {1} 个 {Si} 原子对应 {4} 个 {Si-O} 键， {60gSiO_{2}} 中含 {Si-O} 键的个数为 {4N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气
B. 在高温下煤和水蒸气作用得到 {CO} 、 {H_{2}} 、 {CH_{4}} 等气体的方法属于煤的气化
C. 用玉米为原料，在催化剂存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，这样的转化属于热化学转换
D. 氢能、风能、太阳能是洁净、高效的新能源

A.贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故A正确；
B.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为： {C+{H}_{2}O {高温}{=}CO+{H}_{2} }，故B正确；
C.在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉 {[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精 {(C_{2}H_{5}OH)}，它和汽油混合作为汽车的燃料 {.} 这样的转化不属于热化学转换，故C错误；
D.氢能、风能、太阳能都不会产生有害气体，是洁净、高效的新能源，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {C_{2}H_{6}}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{3}H_{6}}
D. {C}

A. {C_{2}H_{6}} 只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；
C. {C_{3}H_{6}} 有两种同分异构体， {CH_{2}=CH_{2}} 和环丙烷，可能是混合物，故C错误；
D.碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列为加快反应速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中
B. 制取氢气时用浓 {H_{2}SO_{4}} 代替稀 {H_{2}SO_{4}}
C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块
D. 氢气与氮气反应生成氨气时增大容器体积

A.降低温度减小反应速率，故A错误；
B.浓硫酸与 {Zn} 等金属反应不能生成氢气，故B错误；
C.增大反应物接触面积，故可以加快反应速率，故C正确；
D.减小了浓度反应速率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
B. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
C. 丙烷与 {Cl_{2}} 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

A.} 根据烷烃的通式可知， { {N(C)}{N(H)}= {n}{2n+2}}，任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是不相同的，故A错误；
B.烷烃熔沸点取决于分子间作用力 {.} 碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；
C.丙烷的一氯取代物有两种，故C正确；
D.正丁烷、异丁烷碳原子数相同，异丁烷有支链，正丁烷无支链，异丁烷沸点低，正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物
A. 不能全部透过滤纸
B. 一定是浊液
C. 一定是溶液
D. 有丁达尔效应

A.胶体的颗粒很小，能透过滤纸，故A错误；
B.该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故B错误；
C.该混合物属于胶体，不属于溶液，故C错误；
D.该混合物属于胶体，有丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是
A. 纯碱 {——NaOH}
B. 明矾 {——Al_{2}(SO_{4})_{3}}
C. 钡餐 {——BaCO_{3}}
D. 漂白粉的主要成分 {——Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}} 的混合物

A. {NaOH} 俗名烧碱，纯碱是 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B.明矾是 {KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·12H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.做钡餐的是 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D.漂白粉是 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 和 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 的混合物， {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 是有效成分，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢
B. 高碳钢
C. 金刚石
D. 白铜

A.不锈钢是含碳量质量百分比低于 {2\%} 的铁碳合金，故A错误；
B.钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类 {.} 根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，高碳钢是含碳的铁合金，故B错误；
C.金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，故C正确；
D.白铜是由镍和铜组成的合金，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，能说明金属 {M} 的金属性比金属 {N} 的金属性强的是( )
A. {M} 原子的最外层电子数比 {N} 原子的最外层电子数少
B. 常温时， {M} 单质能从水中置换出氢气，而 {N} 单质不能反应
C. {1molM} 从稀 {H_{2}SO_{4}} 中置换出的 {H_{2}} 比 {lmolN} 从稀 {H_{2}SO_{4}} 中置换出的 {H_{2}} 多
D. 金属 {M} 与金属 {N} 用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时， {M} 是正极，则 {M} 的金属性强于 {N}

A.比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如 {Ca} 的最外层有 {2} 个电子， {Li} 的最外层有 {1} 个电子，但 {Ca} 的金属性比 {Li} 强，故A错误；
B.常温时， {M} 单质能从水中置换出氢气，而 {N} 单质不能反应，说明还原性 {M > N}， {M} 更活泼，金属性更强，故B正确；
C.从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如 {1molAl} 与酸反应生成的氢气比 {1molMg} 与酸反应生成的氢气多，但 {Mg} 的金属性强，故C错误；
D. 金属 {M} 与金属 {N} 用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时， {M} 是正极，则 {N} 的金属性强于 {M}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为短周期元素中原子半径最小的元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等 {.} 则下列说法正确的是( )
A. {B} 与 {A} 只能组成 {BA_{3}} 化合物
B. 第三周期中， {D} 原子的原子半径最大
C. A、 {B} 、 {C} 三元素不可能形成离子化合物
D. {E} 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

A. {N} 元素与 {H} 元素能组成 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等化合物，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中， {Na} 原子的原子半径最大，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；
D. {E} 的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选： {B} ．
短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 为短周期元素中原子半径最小的元素，则 {A} 为 {H} 元素， {A} 和 {D} 同主族， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等，结合所带电荷可知， {C} 为 {O} 元素、 {D} 为 {Na}； {C} 和 {E} 同主族，则 {E} 为 {S} 元素； {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数，则 {B} 的原子序数 {=8-1=7}，故B为 {N} 元素，据此解答．