callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入 {CCl_{4}} 萃取、分液
B. 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入 {NaOH} 溶液中，静置、分液
D. 乙烯中混有 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，将其通入 {NaOH} 溶液中洗气

A.溴苯和溴都能溶于四氯化碳，故不能达到除杂目的，故A符合题意；
B.乙烯和溴水反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，为液体，可以分离，故B不符合题意；
C.浓硫酸和浓硝酸反应生成盐，与硝基苯互不相溶，能分液分离，故C不符合题意；
D.二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钠反应，乙烯不能，可以达到目的，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A. 晶体硅
B. 食盐
C. 干冰
D. 金属钾

A. 晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B. 二氧化硅晶体属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错误
C. 干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D. 金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {S} 和 {Cl} 两种元素均位于第三周期，则( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
B. 原子半径： {S < Cl}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}S > HCl}
D. 元素非金属性： {S > Cl}

A.非金属性 {Cl > S}，则最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO} {4} { > H} {2} {SO} {4}，故A正确；
B. {S} 、 {Cl} 同周期，非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性 {Cl > S}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，则稳定性为 {HCl > H_{2}S}，故C错误；
D. {S} 、 {Cl} 同周期，非金属性从左到右逐渐增大，则非金属性为 {S < Cl}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氢键的说法中，正确的是
A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B. 因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C. 氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

A.氢键是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但不属于化学键，故A错误；
B.物质的稳定性与共价键有关，但与氢键无关，故B错误；
C.氨在水中溶解度很大，氨与水分子之间形成分子间氢键，故C正确；
D.邻羟基苯甲醛的结构没有对羟基苯甲醛的对称，所以邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{--1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=a}， {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=b}，则 {a > b}
C. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则含 {40.0} {g} {NaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 {57.3} {kJ}
D. 已知 {P} (白磷， {s)=P} (红磷， {s) H < 0}，则白磷比红磷稳定

A.} 燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热 { < -241.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即 {a < b}，故B错误；
C.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过， {40.0g} 即 {1molNaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {57.3 kJ} 的热量，故C正确；
D. {P (} 白磷， {s)=P (} 红磷， {s) H < 0}，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长周期元素周期表共有 {18} 个竖行，从左到右排为 {1～18} 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第 {18} 列。按这种规定，下面说法正确的是 ( )
A. 第 {9} 列元素中有非金属
B. 第 {15} 列元素的原子最外层的排布是 {ns^{2}np^{3}}
C. 最外层电子数为 {ns^{2}} 的元素在第 {2} 列
D. {10} 、 {11} 列为 {ds} 区的元索

A.第 {9} 列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A错误；
B.第 {15} 列元素的原子最外层的排布是 {ns^{2}np^{3}}，故B正确；
C.氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为 {ns^{2}}，故C错误；
D.第 {11} 、 {12} 列为Ⅰ {B} 、Ⅱ {B} 族，属于 {ds} 区，第 {10} 列属于Ⅷ族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {KCl} 和 {ZnCl_{2}} 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；
B.电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C.电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；
D.镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 甘油加水作护肤剂
B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊
C. 烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
D. 在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

A.甘油加水作护肤剂是一个物理变化过程，A正确；
B.用向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊，生成苯酚，故B错误；
C.烹调鱼时加入少量料酒和食醋，酒和食醋发生酯化反应，产生香味，C错误；
D.氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 将 {1 mol} 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 {1 L} 溶液。下列各项中，表明已达到 电离平衡状态的是
A. 醋酸的浓度达到 {1 mol·L^{-1}}
B. {H^{+}} 的浓度达到 {0.5 mol·L^{-1}}
C. 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、 {H^{+}} 的浓度均为 {0.5 mol·L^{-1}}
D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

A.将 {1mol} 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 {1L} 溶液，则醋酸的浓度一定是 {1mol·L^{-1}}，所以不能说明达到电离平衡，A错误；
B. {H^{+}} 的浓度达到 {0.5mol·L^{-1}} 不能说明电离速率和离子结合成分子的速率相等，因此不一定达到电离平衡，B错误；
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、 {H^{+}} 的浓度均为 {0.5mol·L^{-1}} 不能说明电离速率和离子结合成分子的速率相等，因此不一定达到电离平衡，C错误；
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等说明达到电离平衡状态，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 {a} {g}， {{\,\!}^{12}C} 的原子质量是 {b} {g}， {N} {{\,\!}_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该原子的摩尔质量是 {aN} {{\,\!}_{A}}
B. {W} {g} 该原子的物质的量是 { {W}{aN_{A}}mol}
C. {W} {g} 该原子中含有 { {W}{a}×} {N} {{\,\!}_{A}} 个该原子
D. 由已知信息可得： {N} {{\,\!}_{A}= {12}{a}}

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 {g⋅mol^{-1}}，一个原子的质量是 {ag}，则 {1mol} 的质量即 {N_{A}} 个原子的质量为 {aN_{A}g}，所以摩尔质量应为 {aN_{A}g⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.该原子的摩尔质量为 {aN_{A}g/mol}， {Wg} 该原子的物质的量为 {Wg/aN_{A}g/mol=W/aN_{A}mol}，故B正确；
C.由题意可知，该原子的质量为 {ag}，故 {Wg} 该原子的数目为 {Wg/ag=W/a}，故C错误；
D. {{\,\!}^{12}C} 的原子的摩尔质量为 {12g/mol}，一个 {{\,\!}^{12}C} 的原子的质量为 {bg}，故 {N_{A}b=12}，所以 {N_{A}=12/b}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 将铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 硅酸钠和醋酸反应： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}
D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.硫酸和氢氧化钡溶液反应： {Ba} {2+} {+2OH} {-} {+2H} {+} {+SO} {4} {2-} {=BaSO} {4} {↓+2H} {2} {O}，故A错误；
B.将铁粉加入稀硫酸中： {Fe+2H} {+} {= Fe} {2+} {+ H} {2} {↑}，故B错误；
C.硅酸钠和醋酸反应： {SiO} {3} {2-} {+2CH_{3}COOH} {═H} {2} {SiO} {3} {↓+2} {CH} {3} {COO^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水： {HCO} {3} {-} {+OH} {-} {=CO} {3} {2-} {+H} {2} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在不同温度下，向 {VL} 密闭容器中加入 {0.5mol NO} 和 {0.5mol} 活性炭，发生反应： {2NO(g)+C(s)=N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-QKJ⋅mol^{-1}(Q > 0)}，达到平衡时的数据如下：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {n (C)/mol} {n(CO_{2})/mol} | | |
| {T_{1}} {0.15} | | |
| {T_{2}} {0.375} | | |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知： {T_{1} > T_{2}}
B. {T_{2}℃} 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， {c(N_{2})}： {c(NO)} 增大
C. {T_{1}℃} 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 {NO} 的转化率增大
D. {T_{1}℃} 时，该反应的平衡常数 {K= {9}{16} }

A.温度 {T_{2}} 时，活性炭的平衡物质的量为 {0.375mol}，则消耗的 {n(} 活性炭 {)=0.5mol-0.375mol=0.125mol}，故消耗的 {n(NO)=0.25mol}，平衡时 {n(NO)=0.5mol-0.25mol=0.25mol}，生成的 {n(N_{2})=0.125mol}，生成的 {n(CO_{2})=0.125mol}，温度 {T_{1}} 时，生成的 {n(CO_{2})=0.15mol}，反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-213.5kJ/mol}，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以 {T_{1} < T_{2}}，故A错误；
B.反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)} 是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故 {c(N_{2})}： {c (NO)} 不变，故B错误；
C.反应 {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)} 是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后 {NO} 的转化率不变，故C错误；
D. {2NO(g)+C(s)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)}
起始量 {(mol) 0.5} {0.5} {0} {0}
变化量 {(mol) 0.3} {0.15} {0.15} {0.15}
平衡量 {(mol) 0.2} {0.35} {0.15} {0.15}
温度 {T_{1}}，平衡时 {c(NO)= {0.2mol}{VL}= {0.2}{V}mol/L}， {c(N_{2})= {0.15}{V}mol/L}， {n(CO_{2})= {0.15}{V}mol/L}，平衡常数 {K= {c(CO_{2})c(N_{2})}{c^{2}(NO)}= { {0.15}{V}× {0.15}{V}}{( {0.2}{V})^{2}}= {9}{16}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砷为第 {4} 周期Ⅴ {A} 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A. {AsH_{3}} 比 {NH_{3}} 稳定
B. 可以存在 {-3} 、 {+3} 、 {+5} 等多种化合价
C. {As_{2}O_{5}} 对应水化物的酸性比 {H_{3}PO_{4}} 弱
D. 砷的氧化性比磷弱

A.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，故A错误；
B. {N} 元素有 {-3} 、 {0} 、 {+2} 、 {+3} 、 {+5} 等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在 {-3} 、 {+3} 、 {+5} 等多种化合价，故B正确；
C.同一主族由上到下非金属性依次减弱，故含氧酸的酸性依次减弱，故C正确；
D.同一主族由上到下非金属性依次减弱，单质的还原性依次增强，单质的氧化性减弱，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C. {SnH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {CH_{4}} 四种物质的熔点依次降低
D. 水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

A.依据原子晶体的性质可得，原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高，故A正确；
B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是共价化合物(例如氯化氢)，故B正确；
C.依据分子晶体的性质可得， {SnH} {4} 、 {GeH} {4} 、 {SiH} {4} 、 {CH} {4} 四种物质的熔点依次降低，故C正确；
D.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中的氢氧键的键能大的原因，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期元素 {.} 其形成的小分子化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为： {W > Y > Z > X}
B. 在 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {X_{7}Y_{2}ZW_{2}} 的化合物
D. 与元素 {Y} 、 {Z} 相比，元素 {W} 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为 {Y(C) > Z(N) > W(O) > X(H)}，故A错误；
B.在化合物 {C_{2}H_{2}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 中，含有的电子对数分别为 {5} 、 {5} 、 {3}，不相等，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {H_{7}C_{2}NO_{2}} 的化合物，为 {CH_{2}OH-CH(OH)NH_{2}}，故C正确；
D.氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业制硫酸的一步重要反应是 {SO_{2}} 在 {400～500℃} 下的催化剂氧化： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，这是一个正反应放热的反应，如果反应在密闭容器中进行 {.} 下述一个说法中错误的是( )
A. 实际生产中鼓入过量的空气，是为了提高 {SO_{2}} 的转化率
B. 即使在实际生产中鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量 {SO_{2}}
C. 此反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 使用催化剂是为了改变该化学反应的限度

A、鼓入过量的空气，使平衡向正方向移动，提高 {SO_{2}} 的转化率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能 {100\%} 的转化，所以鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量 {SO_{2}}，故B正确；
C、该反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，但不能改变化学反应的限度，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {σ} 键和 {π} 键的说法错误的是( )
A. {σ} 键的特征是轴对称， {π} 键的特征是镜面对称
B. 气体单质中一定有 {σ} 键，可能有 {π} 键
C. 乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有 {π} 键断裂
D. 当原子形成分子时，首先形成 {σ} 键，可能形成 {π} 键

A.σ} 键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而 {π} 键是由两个 {p} 电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，故A正确；
B.稀有气体单质不存在任何化学键，故B错误；
C.不饱和键中 {π} 键不稳定，容易断裂，乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是 {π} 键，故C正确；
D.原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成 {σ} 键，可能形成 {π} 键，配位键是 {σ} 键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷分别与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，两反应
A. 产物相同，反应类型相同
B. 产物不同，反应类型不同
C. 碳氢键断裂的位置相同
D. 碳溴键断裂的位置相同

A.1-} 溴丙烷发生消去反应的方程式为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH [{加热}]{{乙醇}}CH_{3}CH=CH_{2}↑+NaBr+H_{2}O}
{2-} 溴丙烷发生消去反应的方程式为： {CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH [{加热}]{{乙醇}}CH_{3}CH=CH_{2}↑+NaBr+H_{2}O}，故A正确；
B. {1-} 溴丙烷和 {2-} 溴丙烷分别与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成 {1-} 丙烯 {.} 故B错误；
C. {1-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-Br} 键和 {2} 号 {C} 的 {C-H} 键， {2-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶
液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-H} 键和 {2} 号 {C} 的 {C-Br} 键 {.} 故C错误；
{D.1-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {1} 号 {C} 的 {C-Br} 键， {2-} 溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断 {2} 号 {C} 的 {C-Br} 键 {.} 故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是( )
A. 在空气中加热
B. 放入硝酸中
C. 放入盐酸中
D. 观察外观

A.在空气中加热，“真金不怕火炼”而铜锌合金制成的假金元宝在加热时可以变成氧化物(颜色变化)，可以鉴别真伪，故A正确；
B.铜锌合金可溶于硝酸，而金不溶，可鉴别真伪，故B正确；
C.锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别真伪，故C正确；
D.由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 后汉书 {·} 郡国志 {》} 中记载：“石出泉水 {……} 其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。” {《} 酉阳杂俎 {》} 一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )
A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯 {(PE)} 的单体可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维

A.工业上通过石油分馏不能得到苯和甲烷等，故A错误；
B.石油裂解得到乙烯，加聚可以得到，故B正确；
C.聚乙烯中没有碳碳双键，不可以使溴水褪色，故C错误；
D.三大合成材料分别是塑料、合成橡胶和合成纤维，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{—} 定条件下发生反应： {2X(g)⇌ Y(g)+3Z(g)} { H=akJ·mol^{-1}(a > 0)} 下列说法正确的是
A. 增大 {X} 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 将 {0.2molX} 充入反应器中，充分反应后，生成的 {Z} 的物质的量可能为 {0.09mol}
C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 {0}
D. 达到化学平衡状态时，共吸收 {a kJ} 热量

A.增大 {X} 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬时不变，后逐渐增大，故A错误；
B.该反应为可逆反应，不能进行到底，生成的 {Z} 的物质的量可能为 {0.09mol}，故B正确；
C.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，且不等于 {0}，属于动态平衡，故C错误；
D.吸收 {akJ} 的热量仅仅表示生成 {1moY} 和 {3molZ} 时吸收的热量，生成物的物质的量未知，不能确定吸收的热量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 实验室制二氧化氮时，用水或 {NaOH} 溶液吸收尾气
B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 {Br_{2}(g)} 和 {NO_{2}}
C. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D. 由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

A.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故A错误；
B. {Br_{2}(g)} 和 {NO_{2}} 都可氧化 {KI} 生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；
C.汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，故C正确；
D.常温下，浓硝酸和 {Al} 发生钝化现象阻止进一步反应，所以稀硝酸中铝片先溶解完，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于化合反应的是
A. {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}
B. {2KClO_{3}{MnO_2}{{}{=\!=\!=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}↑}
C. {SiCl_{4}+2H_{2}{高温}{=\!=\!=\!=}Si+4HCl}
D. {Na_{2}SiO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓}

A. {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}，两种物质生成一种物质，是化合反应，故A正确；
B. {2KClO_{3}=2KCl+3O_{2}↑}，一种物质生成两种物质是分解反应，故B错误；
C. {SiCl_{4}+2H_{2}=Si+4HCl}，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故C错误；
D. {Na_{2}SiO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓} 属于复分解反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝的叙述中不正确的是( )
A. 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B. 常温下，铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C. 铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D. 工业上电解氯化铝溶液可得到铝和氯气

A.合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B.铝在浓硫酸(或浓硝酸)中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C.铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，可以用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故C正确；
D.电解氯化铝溶液阴极为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B. {SiO_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

A.} 蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；
B.二氧化硅为酸性氧化物，与 {NaOH} 反应生成盐和水，但二氧化硅与 {HF} 酸反应为其特性，故B错误；
C.分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；
D.冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {10 mL 0.2 mol/L NHHSO_{4}} 溶液中滴入 {0.2 mol/L NaOH} 溶液，下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中： {c({{{H}}^{+}})+c({N}{{{a}}^{+}})+c({NH}_{4}^{+})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({SO}_{4}^{2-})}
B. 当滴入 {15 mL NaOH} 溶液时 {(pH > 7)}： {c({NH}_{4}^{+}) > c({N}{{{H}}_{3}} {{{H}}_{2}}{O}) > c({O}{{{H}}^{-}}) > c({{{H}}^{+}})}
C. 当滴入 {10 mL NaOH} 溶液时： {2c({SO}_{4}^{2-})=c({N}{{{H}}_{3}} {{{H}}_{2}}{O)}+c({NH}_{4}^{+})}
D. 当溶液呈中性时： {c({NH}_{4}^{+}) > c({SO}_{4}^{2-}) > c({N}{{{a}}^{+}}) > c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})}

A.根据电荷守恒，应为： {c(H^{+}) + c(Na^{+}) + c(NH_{4}^{+})=c( OH^{-}) + 2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.当滴入 {30mL NaOH} 溶液时 {(pH > 7)}，生成一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，据此分析溶液中离子浓度为： {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}·H_{2}O) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C.当滴入 {20mL NaOH} 溶液时，反应为 {H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}，溶液中硫酸钠和硫酸铵等浓度，根据物料守恒分析， {c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{3}·H_{2}O)+ c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.当溶液呈中性时，溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量的氢氧化钠，根据电荷守恒分析，溶液中离子浓度为： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})= c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子最外层都满足 {8} 电子稳定结构的是
A. {BeF_{2}}
B. {{{{H}}_{{2}}}{O}}
C. {{CC}{{{l}}_{{4}}}}
D. {{PC}{{{l}}_{{5}}}}

A.二氟化铍中，铍原子的原子核外最外层电子数为 {2}，其在分子中的化合价为 {+2} 价，在分子中的原子最外层电子数为 {2}，故A错误；
B. {H_{2}O} 分子中含有的共价键是极性共价键，且 {H} 原子不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {CCl_{4}} 分子中 {C} 原子最外层电子数是 {4}， {4+4=8}， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，所以各原子最外层都满足 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {(1)} 、 {(2)} 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
 {2NaI+MnO_{2}+3H_{2}SO_{4}═2NaHSO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O+I_{2}(1)} 
 {2NaIO_{3}+5NaHSO_{3}═2Na_{2}SO_{4}+3NaHSO_{4}+H_{2}O+I_{2}(2)} 
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中 {NaHSO_{4}} 均为氧化产物
B. {I_{2}} 在反应 {(1)} 中是还原产物，在反应 {(2)} 中是氧化产物
C. 氧化性： {MnO_{2} > SO_{4}^{2-} > IO_{3}^{-} > I_{2}}
D. 反应 {(1)} 、 {(2)} 中生成等量的 {I_{2}} 时转移电子数比为 {1}： {5}

A.} 反应 {(2)} 中 {NaHSO_{4}} 为氧化产物， {S} 元素化合价升高，被氧化，反应 {(1)} 中 {S} 元素化合价没有变化，故A错误；
B. {I_{2}} 在反应 {(1)} 中， {I} 元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应 {(2)} 中， {I} 元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C.氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应 {(1)} 中 {MnO_{2} > I_{2}}；反应 {(2)IO_{3}^{-} > SO_{4}^{2-}} 中，故C错误；
D.反应 {(1)} 、 {(2)} 中生成等量的 {I_{2}} 时，假设都为 {1mol}，则反应 {(1)} 转移 {2mol} 电子，反应 {(2)} 转移 {10mol} 电子，则转移电子数比为 {1}： {5}，故D正确．
故选： {D} ．
{(1)} 中 {I} 被氧化， {Mn} 被还原， {MnO_{2}} 为氧化剂， {NaI} 为还原剂，
{(2)} 中 {I} 被还原， {S} 被氧化， {NaIO_{3}} 为氧化剂， {NaHSO_{3}} 为还原剂，
结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3} > CH_{4}}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Be(OH)_{2}}
C. 酸性： {HF > HCl > HBr > HI}
D. 离子半径： {O^{2-} > F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}

A.键长越短，键能越强，所以热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}} { > CH_{4}}，故A正确；
B.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性： {Ba(OH)_{2}} { > Ca(OH)_{2}} { > Mg(OH)_{2}} { > Be(OH)_{2}}，故B正确；
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 在水中电离的能力依次增强，因此酸性增强酸性： {HF < HCl < HBr < HI}，故C错误；
D.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径： {O^{2-}} { > F^{-\;} > Na^{+}} { > Mg^{2+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {124 g P_{4}} 中所含 {P—P} 键数目为 {4N_{A}}
B. {100 mL 1mol·L^{−1}FeCl_{3}} 溶液中所含 {Fe^{3+}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L} 甲烷 {(CH_{4})} 和乙烯 {(C_{2}H4)} 混合物中含氢原子数目为 {2N_{A}}
D. 密闭容器中， {2 mol SO_{2}} 和 {1 mol O_{2}} 催化反应后分子总数为 {2N_{A}}

A.124gP_{4}} 的物质的量为 { {124g}{31 4g/mol}=1mol}，根据 {P_{4}} 的结构式， {1molP_{4}} 含有 {6molP-P} 键，即含有 {P-P} 键数目为 {6N_{A}}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液中存在 {Fe^{3+}} 的水解，所以 {100} {mL} {1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液中所含 {Fe^{3+}} 的数目小于 {0.1mol}，即小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 乙烷含有 {4molH}， {1mol} 乙烯含有 {4molH}，二者无论按何种比例，相当于 {1mol} 混合气体含有 {4molH}，则标准状况下， {11.2L} 甲烷和乙烯混合物中含 {H} 有 { {11.2L}{22.4L/mol}×4=2mol}，即含氢原子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中， {2} {mol} {SO_{2}} 和 {1molO_{2}} 催化反应后分子总数不一定为 {2mol}，即不一定为 {2N_{A}}，故D错误，
故选： {C}。
A. {1molP_{4}} 含有 {6molP-P} 键；
B. {FeCl_{3}} 溶液中存在 {Fe^{3+}} 的水解；
C. {1mol} 乙烷含有 {4molH}， {1mol} 乙烯含有 {4molH}；
D. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的催化反应为可逆反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下，将一定量的氯气通入 {30 mL 10.00 mol·L^{-1}} 的氢氧化钠浓溶液中，恰好完全反应，反应后形成 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 共存的体系。下列判断不正确的是
A. 与 {NaOH} 反应的氯气一定为 {0.15 mol}
B. {n(Na^{+})∶n(Cl^{-})} 可能为 {7∶3}
C. 若反应中转移的电子为 {a mol}，则 {a} 一定大于 {0.15}
D. {n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO_{3})} 可能为 {7∶2∶1}

A.由于反应后体系中没有 {NaOH}，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 {n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.03L×10mol/L=0.3mol}，根据氯原子守恒有 {2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}，故参加反应的氯气 {n(Cl_{2})=0.15mol}，故A正确；
B.根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最大为 {2}： {1}，当氧化产物为 {NaClO_{3}}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最小为 {6}： {5}，故 {6}： {5 < n(Na^{+})}： {n(Cl^{-}) < 2}： {1}， {7}： {3 > 2}： {1}，故B错误；
C.根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}，转移电子数最少，为 {0.3mol× {1}{2}×1=0.15mol}，氧化产物只有 {NaClO_{3}}，转移电子数最多，为 {0.3mol× {5}{6}×1=0.25mol}，故C正确；
D.令 {n(NaCl)=7mol}， {n(NaClO)=2mol}， {n(NaClO_{3})=1mol}，生成 {NaCl} 获得的电子为 {7mol×1=7mol}，生成 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 失去的电子为 {2mol×1+1mol×5=7mol}，得失电子相等，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C} 为三种短周期元素， {A}， {B} 在同周期， {A}， {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A. 原子序数： {A < B < C}
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 离子半径： {A^{2-}} { > C} {{\,\!}^{-}} { > B} {{\,\!}^{2+}}
D. 原子核外最外层电子数： {A > C > B}

A. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子序数： {S > Mg > F}，故A错误；
B.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是： {Mg > S > F}，故B错误；
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故C正确；
D. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子核外最外层电子数： {F > S > Mg}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2KMnO_{4}+16HCl=2MnCl_{2}+2KCl+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}，则下列说法不正确的是( )
A. 还原剂是 {HCl}，氧化剂是 {KMnO_{4}}
B. 每生成 {1mol Cl_{2}} 转移电子的物质的量为 {2mol}
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {8}
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5}： {2}

A.Cl} 元素化合价升高，被氧化，则还原剂是 {HCl}， {Mn} 元素化合价降低，被还原，则氧化剂是 {KMnO_{4}}，故A正确；
{B.Cl} 元素化合价从 {-1} 价升高到 {0} 价，则每生成 {1mol Cl_{2}} 转移电子的物质的量为 {2mol}，故B正确；
{C.} 反应中 {16molHCl} 中只有 {10} 个作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {10=1}： {5}，故C错误；
{D.} 反应中 {MnCl_{2}} 为还原产物， {Cl_{2}} 为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5}： {2}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B. 将小烧杯中 {25mL} 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明 {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电
D. 往 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间的分散系属于胶体，故A错误；
B.煮沸至溶液呈红褐色，而不是“红褐色沉淀”，故B错误；
C.胶体不带电，该实验能证明氢氧化铁胶粒带正电荷，故C错误；
D.因 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入稀硫酸产生聚沉现象， {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是
A. {CO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {NO_{2}}
D. {Cl_{2}}

A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 不反应，所以符合条件，故A正确；
B. {2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；
C. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；
D. {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式不正确的是
A. {H_{2}SO_{4}=2H^{+} + SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ba(OH)_{2}= Ba^{2+}+2OH^{-}}
C. {NaHCO_{3}⇌ Na^{+}+HCO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{3}·H_{2}O⇌ NH_{4}^{+}+ OH^{-}}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4\;}} {= 2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}} 为强电解质，电离方程式为 {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，，故B正确；
C.碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为： {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {=Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 是弱电解质，部分电离，电离方程式为： {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌ } {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+ OH} {{\,\!}^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 用稀盐酸洗涤 {AgCl} 沉淀比用水洗涤损耗 {AgCl} 小
B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C. 对于 {Al(OH)_{3}(s)⇌Al(OH)_{3}(aq)⇌Al^{3+}+3OH^{-}}，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D. 除去溶液中的 {Mg^{2+}}，用 {OH^{-}} 沉淀 {Mg^{2+}} 比用 {CO_{3}^{2-}} 效果好，说明 {Mg(OH)_{2}} 的溶解度比 {MgCO_{3}} 大

A.AgCl} 沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入盐酸，使平衡向生成沉淀的方向移动，故A正确；
B.加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，所以沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全，故B正确；
C.氢氧化铝固体与氢氧化铝溶液是沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱电解质存在电离平衡，所以 {Al(OH)_{3}(s)⇌Al(OH)_{3}(aq)⇌Al^{3+}+3OH^{-}}，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；
D.解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，用 {OH^{-}} 沉淀 {Mg^{2+}} 比用 {CO_{3}^{2-}} 效果好，说明 {Mg(OH)_{2}} 的溶解度比 {MgCO_{3}} 小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A. 含有的微粒种类数相同
B. 敞口放置后溶液的 {pH} 均可能减小
C. 都能与 {SO_{2}} 发生氧化还原反应
D. 均具有强氧化性

A.氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子、一水合氨分子、水分子、氨气分子共 {6} 种微粒，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子、水分子、次氯酸根离子，氯气分子、氢氧根离子共 {7} 种微粒，含有的物质种类数目不相同，故A错误；
B.氨水易挥发，浓度减小， {pH} 减小；氯水中 {HClO} 分解生成盐酸，酸性增强， {pH} 减小，故B正确；
C.氨水和二氧化硫之间反应不是氧化还原反应，二氧化硫可以和氯水中的氯气发生氧化还原反应，故C错误；
D.氨水不具有氧化性，具有还原性，氯水具有强氧化性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按电子排布，可把周期表里的元素划分成 {5} 个区，以下元素属于 {P} 区的是( )
A. {Fe}
B. {Mg}
C. {P}
D. {Na}

A.Fe} 的外围电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}，属于 {d} 区元素，故A不符合；
B. {Mg} 的外围电子排布为 {3s^{2}}，属于 {s} 区元素，故B不符合；
C. {P} 的外围电子排布为 {3s^{2}3p^{4}}，所以为 {p} 区元素，故C符合；
D. {Na} 的外围电子排布为 {3s^{1}}，所以属于 {s} 区，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某氧化物不溶于水，与 {NaOH} 反应生成易溶于水的化合物 {M}，在 {M} 溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是( )
A. {Fe_{2}O_{3}}
B. {SiO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {MgO}

A.} 氧化铁不能溶于烧碱，故A错误；
B.二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成白色的硅酸沉淀，故B正确；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，故C错误；
D.氧化镁不能溶于烧碱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2012} 年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉 {(Cd)} 是一种重金属元素，有多种核素。下列关于 {\ ^{108}_{{0}48}Cd } 和 {\ ^{110}_{{0}48}Cd } 的说法正确的是
A. {\ ^{108}_{{0}48}Cd } 和 {\ ^{110}_{{0}48}Cd } 都含有 {48} 个中子
B. {\ ^{108}_{{0}48}Cd } 和 {\ ^{110}_{{0}48}Cd } 互为同位素
C. {\ ^{108}_{{0}48}Cd } 和 {\ ^{110}_{{0}48}Cd } 的核外电子数不同
D. {\ ^{108}_{{0}48}Cd } 和 {\ ^{110}_{{0}48}Cd } 分别含有 {60} 和 {62} 个质子

A. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的质子数为 {108-48=60}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的中子数为 {110-48=62}，故A错误；
B. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 和 { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的核外电子数为 {8}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的核外电子数为 {48}，两者相同，故C错误；
D. { \;_{ 48 }^{ 108 }Cd} 的质子数为 {48}， { \;_{ 48 }^{ 110 }Cd} 的质子数为 {48}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. {X} 的离子半径比 {Y} 的大
B. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 的多
C. {X} 的原子半径比 {Y} 的小
D. {X} 元素的最高正价比 {Y} 的小

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， {X} 的离子半径小于 {Y}，故 {A} 错误；
B. {X} 元素形成阳离子和 {Y} 元素形成阴离子，最外层电子数 {Y > X}，故B错误；
C. {X} 在 {Y} 的下一周期，原子半径 {X > Y}，故 {C} 错误；
D. {X} 元素形成阳离子和 {Y} 元素形成阴离子，最外层电子数 {Y > X}，最高正价 {Y > X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用物质的量都是 {0.1mol} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 配成 {1L} 混合溶液，已知其中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，对该溶液的下列判断正确的是( )
A. {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol·L^{-1}}
C. {c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-})}
D. {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1mol·L^{-1}}

A.} 等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可得： {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A符合题意；
B.根据混合液中的物料守恒得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2} {mol⋅L^{-1}}，故B不符合题意；
C.混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则 {c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C不符合题意；
D.根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，钠离子不水解，所以钠离子浓度为 {0.1mol/L}，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+}) > 0.1mol/L}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )
选项 仪器 药品 实验目的 {A} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 {FeCl_{3}} 溶液、 {NaOH} 溶液 制 {Fe(OH)_{3}} 胶体 {B} 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 {C} 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测 {NaOH} 溶液 测定 {NaOH} 溶液的物质的量浓度 {D} 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 {NaCl} 溶液 蒸发溶液得到晶体 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误；
B.二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；
C.缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；
D.蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确．
最终答案：D