callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加， {X} 与 {W} 、 {Y} 与 {R} 分别同主族 {.Z} 在短周期元素中金属性最强， {W} 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 {2} 倍， {R} 的原子序数是 {Y} 的 {2} 倍 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 原子半径： {W > X > Y}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： {R > W > X}
C. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定，熔沸点高
D. {Y} 与 {Z} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}

A.原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {Si > C > O}，所以原子半径 {W > X > Y}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > C > Si}，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱： {R > X > W}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，所以氢化物的稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，水中含有氢键导致水的熔沸点大于硫化氢，故C正确；
D. {Y} 和 {Z} 形成的化合物是 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，这两种氧化物中阴阳离子个数比都是 {1}： {2}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好( )
A. 氢气
B. 氦气
C. 氧气
D. 二氧化碳

A.} 氢气的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险，故A错误；
B.氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择，故B正确；
C.氧气的密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，故C错误；
D.二氧化碳密度比空气大，不能使飞艇飞起，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}

A.K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应， {HCO_{3}^{-}} 与强酸性溶液反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 能用 {CCl_{4}} 从碘水中萃取碘是由于 {CCl_{4}} 与 {H_{2}O} 互不相溶且碘在 {CCl_{4}} 中溶解度比在水中的大

A.} 分液时，为避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，故B正确；
C.蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅或变质，不能将溶液直接蒸干，当有晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D.因碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，则可用四氯化碳萃取碘，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.} 在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性，如 {Si} 是非金属元素，但是具有金属光泽和导电性，所以 {Si} 既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
B.氢元素形成离子后不是 {8} 电子稳定结构，所以短周期元素形成离子后，最外层不一定达到 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.第三周期元素的最高正化合价等于原子最外层电子数等于它所处的主族序数，故C正确；
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，如第 {VIIA} 族元素，从上到下单质的氧化性减弱，它们的单质都有较强的氧化性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {A} 和元素 {B} 的原子序数都小于 {18}，已知 {A} 原子的最外层电子数为 {a}，次外层电子数为 {b}， {B} 原子的 {M} 层电子数为 {(a-b)}， {L} 层电子数为 {(a+b)}，则下列叙述不正确的是( )
A. {B} 元素位于周期表中的第三周期、第Ⅳ {A} 族
B. {A} 、 {B} 两元素原子通过共价键形成的化合物 {BA_{2}}
C. {A} 、 {B} 两元素所形成的化合物能与碳反应
D. {A} 、 {B} 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

A. {B} 为硅元素，位于周期表中的第三周期、第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B. {A} 、 {B} 两元素所形成的化合物为 {SiO_{2}}，属于原子晶体，原子通过共价键形成，故B正确；
C. {SiO_{2}} 能与碳在高温下反应，生成硅与 {CO}，故C正确；
D. {SiO_{2}} 能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A. 常温下， {0.1} {mol} 碳酸钠晶体中含有 {CO_{3}^{2-}} 的个数为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下 {22.4} {L} {H_{2}O} 所含分子数为 {N_{A}}
C. {1} {L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的个数为 {0.5N_{A}}
D. 在 {NO} 、 {NO_{2}} 的混合气体 {22.4} {L} 中，含有的氮原子数为 {N_{A}} 个

A.} 碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成，常温下， {0.1mol} 碳酸钠晶体中含有 {CO_{3}^{2-}} 的个数为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.水在标准状况不是气体，标准状况下 {22.4L H_{2}O} 物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {1L 0.5mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 离子的个数小于 {0.5N_{A}}，故C错误；
D.温度压强不知不能计算物质的量，在 {NO} 、 {NO_{2}} 的混合气体 {22.4L} 中物质的量不是 {1mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}
B. 加入铝产生氢气的溶液： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {pH=12} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 含 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}

A.} 使甲基橙变红色的溶液，显酸性， {MnO_{4}^{-}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}} 离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 {H^{+}} 、 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}}，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.含 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}} 的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在 {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}， {H^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {N_{2}} 的摩尔质量是 {28g}
B. {1} {mol} 任何物质所含的原子数均为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} {H_{2}} 所含的氢分子数为 {N_{A}}
D. 把 {40gNaOH} 固体溶于 {1L} 水中，所得溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}}

A.N_{2}} 的相对分子质量为 {28}，摩尔质量是 {28g/mol}，故A错误；
B. {1mol} 任何物质所含的原子数不一定为 {N_{A}}，如 {1molH_{2}} 所含的原子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {22.4 LH_{2}} 的物质的量 {n= {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，所含的氢分子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.把 {40gNaOH} 固体溶于 {1L} 水中，溶液的体积不等于 {1L}，所以无法求出物质的量浓度，故D错误；
故选： {C} ．
A.摩尔质量以 {g/mol} 作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
B.物质可能是单原子分子，也可能是双原子分子，也可能是多原子分子；
C.先根据 {n= {V}{Vm}} 求出物质的量，再根据 {N=n×NA} 来解答；
D.溶液的体积不等于溶剂的体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，只含有离子键的是
A. {CH_{3}OH}
B. {MgCl_{2\;\;\;\;\;\;}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {NH_{3}}

A.甲醇中不存在离子键，故A错误；
B.氯化镁中只含离子键，故B正确；
C.过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D.氨气中只含共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A. 溴和四氯化碳
B. 硝基苯和水
C. 苯和溴苯
D. 乙酸和乙醇

A.溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B.硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生 {H_{2}} 速率没有影响的是
A. {Cl^{-}} 的浓度
B. 镁条的表面积
C. 溶液的温度
D. {H^{+}} 的浓度

A.镁和盐酸反应的实质为： {Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}↑}， {Cl^{-}} 没有参加反应，不影响化学反应速率，故A正确；
B.增大反应物的接触面积，反应速率增大。所以，镁条的表面积越大，反应速率越大，故B错误；
C.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D. {H^{+}} 的浓度越大，反应速率越大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 碳酸钙受热分解
B. 甲烷在空气中燃烧
C. 镁条溶于盐酸
D. 过氧化钠与水反应

A.煅烧石灰石属于分解反应，是吸热反应，故A正确；
B.所有的燃烧均为放热反应。所以，甲烷在空气中燃烧是放热反应，故B错误；
C.活泼金属与酸的置换反应均属于放热反应。所以，镁条溶于盐酸 属于放热反应，故C错误；
D.活泼金属氧化物与水发生的化合反应属于放热反应。所以，过氧化钠与水的反应属于放热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图所示为元素周期表的一部分， {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Z} 均为短周期元素，其中只有 {X} 为金属元素 {.} 下列说法错误的是
 {W} {Z} {X} {Y} | | | | | |
A. 原子半径： {Z < W < Y < X}
B. 元素 {Y} 的氧化物能与 {NaOH} 溶液反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性： {Y < W}
D. {W} 、 {Z} 的氧化物都能与碱反应生成盐和水

A.一般来说，电子层越多的离子半径越大，电子层相同的离子，核电荷数越多半径越小。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Z < W < Y < X}，故A正确；
B. {Y} 为 {Si} 元素，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定。 {Y} 为 {Si} 元素、 {W} 为 {C} 元素，非金属性， {Si < C}，最简单气态氢化物的热稳定性： {Y < W}，故C正确；
D. { W} 为 {C} 元素、 {Z} 为 {N} 元素， {CO} 、 {NO} 是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg(OH)_{2}} 在水中达到溶解平衡： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg_{2}+(aq)+2OH^{-}}，下列哪种情况可使 {Mg(OH)_{2}(s)} 的量减少( )
A. 加入 {MgCl_{2}} 溶液
B. 加入少量 {NaOH}
C. 加入 {NH_{4}NO_{3}} 溶液
D. 加入 {K_{2}S} 溶液

A.} 加入少量 {MgCl_{2}}， {Mg^{2+}} 浓度增大，故平衡左移， {Mg(OH)_{2}} 固体的量增多，故A错误；
B.加入 {NaOH}， {OH^{-}} 的浓度增大，平衡向左移动， {Mg(OH)_{2}} 固体的量增大，故B错误；
C.加入少量 {NH_{4}NO_{3}}， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故C正确；
D.硫化钾水解呈碱性， {OH^{-}} 的浓度增大，平衡向左移动， {Mg(OH)_{2}} 固体的量增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 用托盘天平准确称取 {0.4000} {g} {NaCl} 固体可配成 {100} {mL} {0.1000} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 标准溶液
B. 有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥
C. {8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(g) H > 0}，因此该反应不能自发进行
D. 电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属

A.} 托盘天平不能称取 {0.4000g} 的 {NaCl}，故A错误；
B.有盐桥使两个半电池构成闭合回路，能使原电池产生较持续稳定的电流，能提高电池的使用效率，保持电中性，使溶液温度不变，没有盐桥的原电池比有盐桥的原电池效率较低，温度会变，产生的电流较不稳定，故B错误；
C. {8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(g) H > 0}，气体体积增大 { S > 0}，高温下可以满足 { H-T S < 0}，因此该反应可能自发进行，故C错误；
D.电解精炼粗铜时，阳极上 {Zn} 、 {Ag} 失电子生成金属阳离子， {Au} 不易失电子，以固体单质进入溶液形成阳极泥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {SO_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.} 氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
B.二氧化硫分子中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C.氯气分子中只含共价键，但氯气是单质不是化合物，故C错误；
D.硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、硫酸根离子中 {S-O} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电化学原理的说法中，错误的是( )
A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B. 原电池就是将化学能转化为电能的装置
C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

A.} 电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A错误；
B、原电池就是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C正确；
D、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} | | |
A. 无法确定 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是何种元素
B. {Z} 元素没有负价
C. 均是非金属元素
D. 均能形成双原子分子

A. {X} 为 {He}， {Y} 为 {F} 元素， {Z} 为 {S} 元素，故A错误；
B. {Z} 是 {S}， {S} 元素有负价，比如常见负价是 {-2} 价，故B错误；
C. {X} 为 {He}， {Y} 为 {F} 元素， {Z} 为 {S} 元素，都是非金属元素，故C正确；
D.稀有气体元素形成的单质是单原子分子，故D错误；
故选： {C} ．
由短周期元素在周期表中位置，可知 {X} 为 {He}， {Y} 为 {F} 元素， {Z} 为 {S} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池已用于航天飞机 {.} 以 {30\%KOH} 溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为： {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O.} 某极反应： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}═4H_{2}O.} 下列说法不正确的是( )
A. 氢气通入负极，氧气通入正极
B. 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C. 供电时的正极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

A.} 氧气为燃料电池的正极，燃料氢气通入负极，故A正确；
B.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，故B错误；
C.正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故C正确；
D.氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关 {.} 下列说法错误的是( )
A. 漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
B. 氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂
C. 亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
D. 液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂

A.} 漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故A错误；
B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性，对人体没有腐蚀性，是医用中常见的胃酸中和剂，故B正确；
C.根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；
D.液氨具有很强的挥发性，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确；
故选： {A} ．
A.漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；
B.氢氧化铝能与胃酸反应；
C.亚硝酸盐具有防腐性；
D.液氨具有挥发性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 氯气通入 {NaOH} 溶液中： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. {AlC1_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.氯气通入 {NaOH} 溶液中，反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D. 金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

A.} 海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故B错误；
C.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C错误；
D.在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护，故原电池原理能用于金属的防护，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃 {.} 已知 {25℃} 时：
 {①HF(aq)+OH^{-}(aq)⇌H_{2}O(l)+F(aq) H=-67.7kJ/mol} 
 {②H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol} 
在 {20Ml0.lmol/L} 的氢氟酸中滴加 {0.lmol/L} 的 {NaOH} {V} {mL}，下列说法正确的是( )
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： {HF(aq)⇌H^{+}(aq)+F^{-}(aq) H=+10.4kJ/mol}
B. 当 {V=20} {mL} 时，溶液中： {c(OH^{-})=c(HF)+c(H^{+})}
C. 当 {V=20} {mL} 时，溶液中： {c(F^{-})=c(Na^{+})=0.1mol/L}
D. 当 {v > 0} 时，溶液中一定存在 {c(Na^{+}) > c(F^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 利用盖斯定律将 {①-②} 可得 {HF(aq)⇌F^{-}(aq)+H^{+}(aq) H=-10.4kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.当 {V=20} 时，恰好反应生成 {NaF}，溶液呈碱性，根据质子守恒可得 {c(OH^{-})=c(HF)+c(H^{+})}，故B正确；
C.当 {V=20} 时，恰好反应生成 {NaF}，应 {F^{-}} 水解，则 {c(F^{-}) < c(Na^{+})=0.05mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.溶液离子浓度大小关系取决于 {V}， {V} 不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，所以 {c(OH^{-})} 不一定大于 {c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A. 用氨水吸收少量二氧化硫： {NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}═NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 过量的铁粉与浓硝酸反应： {Fe+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 向漂白粉溶液中通入适量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2C1O^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HC1O}

A.} 二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应，正确离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.过量的铁粉与浓硝酸反应生成硝酸亚铁、二氧化氮和水，反应的离子方程式为： {Fe+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.二者发生氧化还原反应，二氧化硫少量时的离子方程式为： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+2HClO+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铈 {(_{58}Ce)} 常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等 {.} 已知： {Ce^{4+}+Fe^{2+}═Ce^{3+}+Fe^{3+}.} 下列说法正确的是( )
A. 可用电解熔融 {CeO_{2}} 制取金属铈，铈在阳极生成
B. {{\,\!}_{58}^{138}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{142}Ce} 是同素异形体
C. 铈能溶于 {HI} 溶液，发生反应的离子方程式为： {Ce+4H^{+}═Ce^{4+}+2H_{2}}
D. 铈的原子核外有 {58} 个电子

A.} 电解熔融状态的 {CeO_{2}} 可制备 {Ce}，在阴极获得铈，阴极是 {Ce^{4+}} 离子得到电子生成 {Ce}，电极反应为： {Ce^{4+}+4e^{-}=Ce}，故A错误；
B. {{\,\!}_{58}^{138}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{142}Ce} 具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C.由于氧化性 {Ce^{4+} > Fe^{3+} > I^{-}}，铈溶于氢碘酸，产物不会生成 {CeI_{4}}，应该是 {CeI_{3}}，故C错误；
D.根据金属铈 {(_{58}Ce)} 可知，铈元素的质子数为 {58}，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有 {58} 个电子数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 水电离的 {OH^{-}} 浓度为 {10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {c(K_{2}C_{2}O_{4})=0.5mol/L} 溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 使甲基橙变红的溶液呈酸性， {CH_{3}COO^{-}} 与 {H^{+}} 不能大量共存，故A错误；
B.水电离的 {OH^{-}} 浓度为 {10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中 {SO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，若为碱性， {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故B错误； {C.} 离子均无色，且不反应，可大量共存，故C正确；
D. {c(K_{2}C_{2}O_{4})=0.5mol/L} 溶液中， {MnO_{4}^{-}} 有强氧化性，会氧化 {C_{2}O_{4}^{2-}}，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中一定属于吸热反应的是( )
A. 需加热或点燃才能引发的反应
B. 氧化还原反应
C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D. 一氧化碳和氧气反应

A.} 燃烧反应需要加热或点燃引发，但是燃烧属于放热反应，故A错误；
B.氧化还原不一定属于放热反应，故B错误；
C.氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，故C正确；
D.一氧化碳与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}-}
C. {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}2^{-}}
D. {CH_{3}COOH═H^{+}+CH_{3}COO^{-}}

A.} 硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}-}，故B正确；
C.碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式： {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {ABC} ．
强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用水可区分苯和溴苯
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 {3-} 己烯
C. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D. 用金属钠可区分乙醇和乙醚

A.} 苯、溴苯均不溶于水，苯的密度比水小，溴苯密度比水大，则与水分层现象不同，水可鉴别，故A正确；
B. {3-} 己烯能被高锰酸钾氧化，己烷不能，则高锰酸钾溶液能区分，故B正确；
C.甲酸甲酯和乙醛均含 {-CHO}，均与银氨溶液发生银镜反应，现象相同不能鉴别，故C错误；
D.乙醇与 {Na} 反应生成氢气，而乙醚与 {Na} 不反应，现象不同，可利用 {Na} 区分，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )
A. 溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层
B. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C. 溴苯(溴单质)：加 {NaOH} 溶液振荡，分液，弃水层
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

A.} 乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，则多次加水振荡，分液，弃水层得到溴乙烷，故A正确；
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液除杂，故B错误；
C.溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层，则加 {NaOH} 溶液振荡，分液，弃水层得到溴苯，故C正确；
D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，则加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层得到乙酸乙酯，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不属于氮的固定的是
A. 根瘤菌把氮气转化为氨
B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C. 氮气和氧气在放电条件下合成 {NO}
D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

A. 根瘤菌把氮气转化为氨，氮元素的化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，属于氮的固定，故A错误；
B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮元素的化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，属于氮的固定，故B错误；
C. 氮气和氧气在放电条件下合成 {NO}，氮元素的化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价，属于氮的固定，故C错误；
D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素的化合价由 {-3} 价到 {-3} 价，属于非氧化还原反应，不属于氮的固定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
B. {CO_{2}} 的水溶液可以导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
C. 所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

A. 导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故A错误；
B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，所以二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质，故B错误；
C. 铵盐电离出铵根离子和酸根离子，例如氯化铵，故C错误；
D. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液中含大量 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子，加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是( )
A. {Na^{+}.Fe^{2+}}
B. {Al^{3+}.SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{3+}.SO_{4}^{2-}}
D. {Al^{3+}.Cl^{-}}

A、氧化钠与水反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2\;}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，溶液中钠离子增多，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁离子， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 数目减少，故A错误；
B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变， {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 未参与反应，数目不变，故B正确；
C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁离子，三价铁离子数目增加， {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 未参与反应，数目不变，故C错误；
D、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，加入足量的盐酸溶解沉淀，所以 {Cl} {{\,\!}^{-}} 数目增加，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 向 {KMnO_{4}} 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； {②} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入少量实验 {①} 产生的气体，溶液变黄色；
 {③} 取实验 {②} 生成的溶液滴在淀粉 {KI} 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A. 实验 {①} 生成的气体不能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 上述实验证明氧化性： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}
D. 实验 {②} 证明 {Fe^{2+}} 既有氧化性又有还原性

A. 实验 {①} 生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验 {①} 生成的气体能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝，故A错误 {;}
A.通过以上分析知，上述实验证明氧化性： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，故A错误；
B. 通过上述分析可知，一共有 {3} 个氧化还原反应，故B错误；
C. 通过上述分析可知，上述实验证明氧化性： {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} { > } {Cl} {{\,\!}_{2}} { > } {Fe} {{\,\!}^{3+} > } {I} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D. 实验 {②} 证明 {Fe^{2+}} 有还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 福尔马林
B. 酚醛树脂
C. 纤维素
D. 硬脂酸甘油酯

A.} 福尔马林是甲醛的水溶液，分散质和分散剂组成属于混合物，故A错误；
B.酚醛树脂是高分子化合物，多种分子构成属于混合物，故B错误；
C.纤维素是高分子化合物，由多种分子构成属于混合物，故C错误；
D.硬脂酸甘油酯是一种物质组成的纯净物，故D正确；
故选： {D}。
混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种，从微观角度分析，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有 {KIO_{3}}
B. 减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀
C. 通常用直接蒸馏的方法除去乙醇中的水
D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中

A.} 淀粉遇碘单质变蓝，则不能用粥汤检验碘盐中是否含有 {KIO_{3}}，故A正确；
B.胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用减压过滤的原因是胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故B错误；
C.酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加 {CaO} 后蒸馏，故C错误；
D.搅拌可能将滤纸捣破，过滤失败，则过滤时不能搅拌，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A. {CuSO_{4}+H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}}
B. {2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}
C. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}2CuO+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}↓+3NaCl}

A.} 该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+2} 价、 {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
B. 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C. 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
D. 确定物质中是否含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {S} 等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

A.} 胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径 {10^{-9}-10^{-7}m} 之间，故A错误；
B.在一定温度和压强下，气体分子间距是确定的，此时气体的物质的量越大，体积越大，气体的体积大小取决于分子数的多少，不取决于气体分子之间的平均间距，故B错误；
C.摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位 {g/mol}，数值上等于其相对分子质量或其相对原子质量，与物质的量多少无关，故C错误；
D.元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {S} 等元素的含量进行定量分析测定，原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B. 能电离出氢离子的化合物一定为酸
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物

A.} 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物是同种元素组成，故A错误；
B.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，虽电离出氢离子但属于盐，故B错误；
C.置换反应过程中一定存在元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；
D.能和酸反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应过程中无元素化合价变化，如 {Na_{2}O_{2}} 和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水导电性很差，所以水不是电解质
B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C. 酸 {.} 碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D. {NaCl} 和 {HCl} 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

A.} 水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；
B.电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；
C.酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；
D. {NaCl} 和 {HCl} 都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态(液态)不能电离，所以不能导体，故D错误；
故选： {B} ．
A.水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；
B.依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；
C.电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；
D.氯化氢在熔融状态下不能电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开
B. 过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度
C. 除去 {N_{2}} 中混有的 {O_{2}}，可使混合气体通过灼热的铜网
D. 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

A.} 将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；
B.过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故B错误；
C.铜可与氧气反应，可除去氧气，故C正确；
D.蒸发时注意温度不能过高而导致固体迸溅，当剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是( )
A. 在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会“冒汗”
B. 以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
C. 碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
D. 用干冰进行人工降雨

A.} 石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会“冒汗”，故A正确；
B.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则以二氧化硅为主要原料制造光导纤维，以B正确；
C. {CO} 不溶于水，则碳炉边放盆水，不能防止煤气中毒，故C错误；
D.干冰升华时能够吸收热量，则干冰进行人工降雨，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {N_{2}}

A.HCl} 中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H-O} 原子之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故B正确；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D.氮气分子中 {N-N} 原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
故选： {B}。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 酸性比碳酸弱
B. 可以使紫色石蕊试液变红
C. 难溶于水
D. 能被氧化为乙醛

A.} 乙酸为弱酸，但比碳酸强，故A错误；
B.乙酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.乙酸是易溶于水的液体，故C错误；
D.乙酸不能被氧化生成乙醛，故D错误。
故选： {B}。
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为 {CH_{3}COOH}，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，酸性比碳酸强，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {OH^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Al^{3+}}
B. {Ba^{2+}}
C. {NH_{4}^{+}}
D. {CO_{3}^{2}ˉ}

A.Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 反应生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
故选： {D}。
{OH^{-}} 与反应生成沉淀或气体，或与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀的离子不能大量共存，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系 {.} ”下列叙述中，不正确的是( )
A. 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B. 天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C. 利用化学反应可实现 {{\,\!}^{12}C} 到 {{\,\!}^{14}C} 的转化
D. 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及 {PM2.5} 等，故A正确．
B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；
C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；
D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；
故选： {C}；
A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；
B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；
C、同位素之间的变化是物理变化；
D、根据硅的用途．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害 {.} 下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素( )
A. {Hg} 、 {Pb} 、 {C} 、 {Na}
B. {Cu} 、 {K} 、 {S} 、 {P}
C. {Hg} 、 {Pb} 、 {Mn} 、 {Ni}
D. {Br} 、 {N} 、 {Pb} 、 {As}

A.C} 、 {Na} 不属于有害元素，故A错误；
B. {K} 、 {S} 、 {P} 不属于有害元素，故B错误；
C.都为重金属元素，属于不属于有害元素，故C正确；
D. {Br} 、 {N} 不属于有害元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中正确的是( )
A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B. “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. 将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

A.Al} 为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氧化铝生成 {Al}，故A错误；
B.碳纤维只含碳元素，为碳的单质，不是有机高分子，故B错误；
C.海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出，则将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气吹出可提取海水中的溴，故C正确；
D.生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性，则不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加铁粉，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的有( )
A. 向 {10ml0.1mol/L} 的 {Ca(ClO)_{2}} 的溶液中鼓入标态下的 {SO_{2}} 气体 {44.8ml}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+2Cl^{-}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. 向 {98.3\%} 的浓硫酸中加入铜片并加热： {Cu+4H^{+}+SO_{4}^{2-} { {\;\; \;\;}}{\;}SO_{2}↑+2H_{2}O+Cu^{2+}}
C. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加足量浓 {NaOH} 溶液并加热： {HCO_{3}^{-}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}

A.A.n(SO_{2})= {0.0448L}{22.4L/mol}=0.002mol}， {Ca(ClO)_{2}} 的物质的量为 {0.001mol}，发生 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+2Cl^{-}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B.向 {98.3\%} 的浓硫酸中加入铜片并加热： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}SO_{4}^{2-}+SO_{2}↑+2H_{2}O+Cu^{2+}}，故B错误；
C.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加足量浓 {NaOH} 溶液并加热的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气，不是离子反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
 {①} 加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
 {②} 倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余； {③} 将 {②} 残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
 {④} 向 {③} 所得溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生．
下列结论不正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应生成的白色固体是 {CuSO_{4}}
B. {①} 中灰白色固体不可能含有 {CuO}
C. {②} 中的黑色固体可能含有 {CuS} 或 {Cu_{2}S}
D. {④} 中所得的白色沉淀是 {BaSO_{3}}

A.} 因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是 {CuSO_{4}}，这个白色的 {CuSO_{4}} 是由于浓硫酸具有吸水性使生成的 {CuSO_{4}} 过饱和而析出，故A正确；
B.将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，浓硫酸稀释成稀硫酸，使 {CuO} 溶解，故黑色物质中不可能有 {CuO}，故B正确；
C.加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加 {BaCl_{2}} 溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素 {Cu} 和 {S}，则黑色固体可能含有 {CuS} 或 {Cu_{2}S}，故C正确；
D.因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加 {BaCl_{2}} 溶液后所得白色沉淀是 {BaSO_{4}}，酸性溶液中不可能生成 {BaSO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {X} 可能发生水解反应，水解产物为 {Y} 和 {Z.} 同温同压下，相同质量的 {Y} 和 {Z} 的蒸气所占的体积相同，化合物 {X} 可能是( )
A. 乙酸丙酯
B. 丙酸乙酯
C. 乙酸甲酯
D. 乙酸乙酯

A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，相对分子质量分别为 {60}，故A正确；
B、丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，其相对分子质量分别为 {74} 和 {46}，故B错误；
C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为 {60} 和 {32}，故C错误；
D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为 {60} 和 {46}，故D错误；
最终答案：A