callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Cl_{2}} 通入 {NaOH} 溶液： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀 {HCl}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.Cl_{2}} 通入 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}} 的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀 {HCl} 的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和解释都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释 {A} 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {B} 新制 {Fe(OH)_{2}} 露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明 {Fe(OH)_{2}} 易被还原成 {Fe(OH)_{3}} {C} 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为 {CuI} {D} 用氨水做导电性实验 灯光昏暗 证明 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中不一定含 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {Fe(OH)_{2}} 易被氧化，则白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，由现象可知生成 {CuI} 和碘单质，则铜离子可以氧化碘离子，故C正确；
D.灯光昏暗与离子浓度有关，不能证明 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将一定量的铁粉加入到 {50mL10mol/L} 硝酸 {(①)} 中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 {4.2L(②)}，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝 {(③)}，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色 {(④).} 下列说法正确的是( )
A. {①} 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此 {Fe} 已经钝化
B. {②} 中数据表明，生成的气体中只有 {NO_{2}}
C. {③} 中现象表明，硝酸一定有剩余
D. {④} 中现象表明，溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A. {①} 中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；
B. {②} 中数据不能表明气体的成分，可能为 {NO_{2}} 或 {NO_{2}} 和 {NO} 的混合物，故B错误；
C. {③} 中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C错误；
D. {④} 中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素的原子半径以Ⅶ {A} 族的为最大
B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 {26}
C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的原子一定是非金属元素
D. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

A.} 同周期中从左到右，除 {0} 族元素外，半径逐渐减小，Ⅶ {A} 元素在同周期中是最小的，故A错误；
B.原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为： {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 种元素，其余的元素位于第七周期，从第四周期开始，在Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 之间加了副族和第八族元素，因此，Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 元素同周期相邻上下原子序数相差分别为 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32} 种元素，从Ⅲ {A} 到Ⅶ {A} 同周期上下相邻两种元素原子序数相差 {8} 、 {18} 、 {32} 等元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差 {26} 存在，故B正确；
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的元素的有 {Li} 、 {Si} 两种元素， {Li} 金属，故C错误；
D.在金属和非金属的分界线处找到的是半导体，故D错误。
故选： {B}。
A.根据同周期中从左到右原子半径逐渐减小判断；同周期中Ⅶ {A} 元素原子半径最小．
B.根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差 {26} ．
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的元素的有 {Li} 、 {Si} 等元素；
D.在周期表中金属与非金属分界线常作半导体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序，不正确的是( )
A. 微粒半径： {Na^{+} > K^{+} > Cl^{-} > S^{2-}}
B. 稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
C. 还原性： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-}}
D. 碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.Na^{+}} 含有 {2} 个电子层，其离子半径最小， {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 都含有 {3} 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则四种离子的半径大小为： {Na^{+} < K^{+} < Cl^{-} < S^{2-}}，故A错误；
B.非金属性： {F > Cl > Br > I}，稳定性： {HF > HCl > HB > HI}，故B正确；
C.非金属性： {F > Cl > S}，则对应离子的还原性： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-}}，故C正确；
D.金属性： {K > Ca > Mg > Al}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
故选： {A}。
A.电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小；
B.非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸根 {RO_{3}^{-}} 所含电子数比硝酸根 {NO_{3}^{-}} 的电子数多 {10}，则下列说法正确的是( )
A. {R} 原子的电子层数比 {N} 的电子层数多 {2}
B. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 的化合价与 {NO_{3}^{-}} 中 {N} 的化合价相等
C. {RO_{3}^{-}} 和 {NO_{3}^{-}} 只能被还原，不能被氧化
D. {R} 和 {N} 为同族元素

A.R} 为 {Cl}，电子层数为 {3}， {N} 的电子层数为 {2}，电子层数多 {1}，故A错误；
B.由正负化合价的倒数和均为 {-1} 可知， {R} 、 {N} 元素的化合价均为 {+5}，故B正确；
C. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 为 {+5} 价，为中间价，既能被还原，又能被氧化，故C错误；
D. {R} 位于第ⅤⅡ {A} 族， {N} 位于Ⅴ {A} 族，故D错误；
故选： {B}。
A. {RO_{3}^{-}} 和 {NO_{3}^{-}} 所带电荷数一样，且酸根 {RO_{3}^{-}} 所含电子数比硝酸 {NO_{3}^{-}} 的电子数多 {10}，所以 {R} 和 {N} 不是同一族， {R} 的质子数为 {7+10=17}， {R} 为 {Cl}；
B.电荷数相同，含 {O} 相同；
C. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 为 {+5} 价，既能被还原，又能被氧化；
D. {R} 为 {Cl}，与 {N} 不是同族元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可以合成乙醇： {2CO(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)}，下列叙述中能
说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A. 单位时间内每消耗 {1molCO}，同时消耗 {1molCH_{3}CH_{2}OH}
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为 {0}
C. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1}： {2} 的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

A.} 单位时间内每消耗 {2molCO}，同时消耗 {1molCH_{3}CH_{2}OH} 时，正逆反应速率相等，则消耗 {1molCO} 的同时消耗 {1molCH_{3}CH_{2}OH} 没有达到平衡，故A错误；
B.化学平衡为动态平衡，则平衡时正逆反应速率相等，且均不为 {0}，故B错误；
C. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1}： {2} 的物质的量之比反应时，不能确定反应的程度，则不能判定平衡，故C错误；
D.平衡时各组分浓度不变，则乙醇的物质的量浓度不再变化，可知达到反应的最大限度，故D正确；
故选： {D}。
A.单位时间内每消耗 {2molCO}，同时消耗 {1molCH_{3}CH_{2}OH} 时，正逆反应速率相等；
B.化学平衡为动态平衡；
C. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1}： {2} 的物质的量之比反应时，不能确定反应的程度；
D.平衡时各组分浓度不变．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )
A. 丙烷能使溴水、酸性 {KMnO_{4}} 溶液都褪色
B. 丙烷可与氯水发生取代反应
C. 丙烷的 {3} 个碳原子不在同一直线上
D. 丙烷可与强酸或强碱反应

A.} 丙烷的性质稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化，也不能和溴水取代，故丙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.烷烃只能与卤素单质的蒸汽在光照条件下发生取代，而氯水是混合物，故丙烷和氯水不反应，故B错误；
C.烷烃中的 {C} 原子呈锯齿形，故丙烷中的 {3} 个碳原子不在一条直线上，故C正确；
D.烷烃性质稳定，和酸、碱、盐均不反应，故丙烷和强酸、强碱均不反应，故D错误。
故选： {C}。
A.丙烷的性质稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化，也不能和溴水取代；
B.烷烃只能与卤素单质在光照条件下发生取代；
C.烷烃中的 {C} 原子呈锯齿形排列；
D.烷烃性质稳定，和酸、碱、盐均不反应．
本题以丙烷为代表考查了烷烃的性质和结构，应注意烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代反应，和其水溶液、酸、碱、盐等均不反应，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：符合下列条件的反应一定能自发进行的是( )
A. { S > 0 H < 0}
B. { S < 0 H < 0}
C. { S > 0 H > 0}
D. { S < 0 H > 0}

A.} 当 { H < 0} 、 { S > 0} 时， { H-T S < 0}，反应能自发进行，故A正确；
B.当 { H < 0} 、 { S < 0} 时，则在低温时 { H-T S < 0}，即低温时自发进行，故B错误；
C.当 { H > 0} 、 { S > 0} 时，则在高温时 { H-T S < 0}，即高温时自发进行，故C错误；
D.当 { H > 0} 、 { S < 0} 时，则 { H-T S > 0}，反应不能自发进行，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： {NO(g)+CO(g)⇌ {1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}(g) H=-373.2kJ/mol}，达到平衡后，为提高该反应的速率和 {NO} 的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入 {N_{2}}
D. 降低温度同时增大压强

A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入 {N_{2}}，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. {101kPa} 时， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-}}， {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6} {kJ⋅mol^{-}}
B. {Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4}} {(aq)+Cu(s) H=-216} {kJ⋅mol^{-}}，反应物总能量 { > } 生成物总能量
C. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O H=-57.3} {kJ⋅mol^{-}}，含 {1molNaOH} 的氢氧化钠的溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合后放出 {57.3kJ} 的热量
D. 相同条件下，如果 {1molH} 所具有的能量为 {E_{1}}， {1molH_{2}} 所具有的能量为 {E_{2}}，则 {2} {E_{1}=E_{2}}

A.H_{2}} 的燃烧热必须是 {1mol} 物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，该选项中表示 {2mol} 氢气燃烧放出 {571.6} {kJ} 热量，故A错误；
B. { H < O}，表示该反应是放热反应，即反应物总能量 { > } 生成物总能量，故B正确；
C.中和热是强酸和强碱发生中和反应生成 {1mol} 水时，所放出的热量， {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致 { H < -57.3kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.如果 {1mol} 氢原子所具有的能量为 {E_{1}}， {1mol} 氢分子的能量为 {E_{2}.} 原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即 {2H=H_{2}} 放出热量，则 {2E_{1} > E_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 {18} 列，如碱金属为第 {1} 列，稀有气体为第 {18} 列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A. 计算机芯片的组成元素位于第 {14} 列
B. 第 {10} 列元素全部是金属元素
C. 第 {18} 列元素单质全部是气体
D. 只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子

A.计算机芯片的组成元素为 {Si}， {Si} 元素位于Ⅳ {A} 族，为第 {14} 列元素，故A正确；
B.第 {10} 列为过渡区元素，全部为金属，故B正确；
C.第 {18} 列为稀有气体元素，故C正确；
D.第 {2} 列为碱土金属族，其最外层有 {2} 个电子，但元素 {He} 及多数过渡元素的最外层也是 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图中， {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
 {a} {b} {c} {d} {e} | | | |
A. 元素 {b} 位于Ⅵ {A} 族，有 {+6} 、 {-2} 两种常见化合价
B. 五种元素中，元素 {e} 的性质最稳定
C. 元素 {c} 和 {e} 的气态氢化物的稳定性： {c > e}
D. 元素 {c} 和 {d} 的最高价氧化物对应水化物的酸性： {c > d}

A.元素 {b} 为氧，位于Ⅵ {A} 族，但氧元素没有 {+6} 价，故A错误；
B.五种元素中，元素 {a(He)} 的性质最稳定，故B错误；
C.非金属性 {c > e}，气态氢化物的稳定性： {c > e}，故C正确；
D.非金属性 {d > c}，最高价氧化物对应水化物的酸性： {c < d}，故D错误；
故选： {C}。
{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知 {a} 为 {He} 、 {b} 为 {O} 、 {d} 为 {Cl} 、 {c} 为 {P} 、 {e} 为 {As} ．
A.氧元素没有 {+6} 价；
B. {He} 只有 {1} 个电子层，为 {2} 电子稳定结构；
C.非金属性越强，氢化物越稳定．
D.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第Ⅴ {A} 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A. 原子半径：丁 { > } 丙 { > } 乙
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙 { > } 丁 { > } 乙，故A错误；
B.同周期从左向右金属性减弱，则单质的还原性：丁 { < } 丙，故B错误；
C.甲的氧化物为共价化合物，而乙、丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、 {NaOH} 、氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，能相互反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的短周期元素， {3} 种元素的原子核外电子数之和与 {Ca^{2+}} 的核外电子数相等， {X} 、 {Z} 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {Z} 与 {X} 形成化合物的沸点高于 {Z} 的同族元素与 {X} 形成化合物的沸点
C. {CaY_{2}} 与水发生氧化还原反应时， {CaY_{2}} 只作氧化剂
D. {CaX_{2}} 、 {CaY_{2}} 和 {CaZ_{2}} 等 {3} 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 {1}： {2}

A、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {H} 、 {O} 、 {F}，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {O > F > H}，故A错误；
B、 {HF} 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、 {CaO_{2}} 其阴离子为 {O_{2}^{2-}}，阴、阳离子个数比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是( )
选项 实验 结论 {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 {B} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 {C} 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 {D} 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者褪色的本质不相同 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯与溴水不反应，苯中不含碳碳双键，而乙烯含，故A错误；
B.乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应，反应类型分别为加成反应、取代反应，故B错误；
C.乙酸含 {-COOH}，葡萄糖含 {-OH} 、 {-CHO}，含官能团不同，故C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与醋酸： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 碳酸钠与盐酸： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}═2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中： {2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O═NH_{4}^{+} +H_{2}O}

A.醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁片插入到硫酸铜溶液中的离子方程式为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故C错误；
D.向盐酸中加入适量氨水的离子方程式为 {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：羰基硫 {(COS)} 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害 {.} 在恒容密闭容器中，将 {CO} 和 {H_{2}S} 混合加热并达到下列平衡： {CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}， {K=0.1}，反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，表明该反应的 { H > 0}
B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C. 反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {7mol}
D. {CO} 的平衡转化率为 {80\%}

A.} 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B.气体质量不变，且体积不变，则密度不变，故B错误；
C.反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，设反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {n}，则：
{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}
起始 {(mol)}： {10} {n} {0} {0}
变化 {(mol)}： {2} {2} {2} {2}
平衡 {(mol)}： {8} {n-2} {2} {2}
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式 {K= {c(COS)×c(H_{2})}{c(CO) c(H_{2}S)}= {2×2}{8 (n-2)}=0.1}，解得 {n=7}，故C正确；
D.根据上述数据，可知 {CO} 的平衡转化率为 { {2mol}{10mol}×100\%=20\%}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述，正确的是( )
A. 它可使石蕊试液褪色
B. 它与水作用生成 {H_{2}SO_{4}}
C. 它能与 {BaCl_{2}} 溶液反应生成 {BaSO_{3}} 沉淀
D. 等物质的量的 {Cl_{2}} 和 {SO_{2}} 通入品红溶液中，品红溶液不褪色

A.} 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使石蕊试液变红，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B错误；
C.盐酸酸性大于亚硫酸，则与 {BaCl_{2}} 溶液不反应，故C错误；
D.等物质的量的 {Cl_{2}} 和 {SO_{2}} 通入品红溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，则品红溶液不褪色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 氨水显碱性
B. 铵盐不易溶于水
C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥
D. {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl} 属于氧化还原反应

A.} 一水合氨是弱碱，存在 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，所以氨水显碱性，故A正确；
B.铵盐都易溶于水，故B错误；
C.氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；
D. {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl} 中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的两种元素，属于同一周期的是( )
A. {C} 、 {H}
B. {Li} 、 {Na}
C. {Si} 、 {P}
D. {F} 、 {Cl}

A.C} 在第二周期、 {H} 在第一周期，故A错误；
B. {Li} 在第二周期、 {Na} 在第三周期，故B错误；
C. {Si} 、 {P} 的原子结构中均有 {3} 个电子层，均位于第三周期，故C正确；
D. {F} 在第二周期， {Cl} 在第三周期，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有离子键的是( )
A. {Br_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NaBr}
D. {H_{2}O}

A.Br_{2}} 中存在的是 {Br-Br} 共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 中存在的 {C=O} 共价键，故B错误；
C. {NaBr} 是由钠离子和溴离子通过离子键结合成的离子化合物，故C正确；
D. {H_{2}O} 含有的是 {H-O} 共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于置换反应的是( )
A. {2FeCl_{3}+Cu=CuCl_{2}+2FeCl_{2}}
B. {2HClO { {\;{光照}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}↑}
C. {CuO+CO} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}Cu+CO_{2}}
D. {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2MgO+C}

A.} 生成物中无单质，不属于置换反应，故A不选；
B.反应物中无单质，不属于置换反应，属于分解反应，故B不选；
C.反应物中无单质，不属于置换反应，故C不选；
D.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用元素分析仪检测金属元素的种类和含量
B. 金刚石和石墨互为同位素
C. 做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
D. 原子的质子数和中子数决定原子种类

A.} 元素分析仪可确定元素的种类，不能确定元素的含量，故A错误；
B.金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；
C.硫酸难挥发，应用盐酸洗涤，故C错误；
D.不同的原子，含有的中子数或质子数不同，或都不同，则原子的质子数和中子数决定原子种类，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或结论正确的是( )
A. 在某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有 {Cl^{-}}
B. 检验 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {NaHCO_{3}}，可向溶液中加过量 {BaCl_{2}}，过滤后向滤液中加 {NaOH} 溶液，若产生白色沉淀，则证明有 {HCO_{3}^{-}}
C. 某溶液中加 {CCl_{4}} 萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有 {I^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体

A.} 白色沉淀可能为硫酸银，可知溶液中不一定含氯离子，故A错误；
B.向溶液中加过量 {BaCl_{2}}，可排除碳酸钠的影响，过滤后向滤液中加 {NaOH} 溶液，若产生白色沉淀，可知沉淀为碳酸钡，则存在 {NaHCO_{3}}，证明有 {HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.加 {CCl_{4}} 萃取，若有机层为紫红色，含碘单质，不能检验 {I^{-}}，故C错误；
D.氨气可使红色石蕊试纸变蓝，但可能生成一水合氨，应加 {NaOH} 溶液后加热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na} 保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封
B. {MgO} 可作耐高温材料
C. {Na_{2}CO_{3}} 常用来治疗人体胃酸过多
D. {K-Na} 合金可作核反应堆的导热剂； {Mg-Al} 合金可用于制造飞机部件

A.} 钠的密度比水小，但比煤油大，所以 {Na} 保存在煤油中；液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞保存在棕色试剂瓶，故A正确；
B、氧化镁的熔点高，可用做耐火材料，故B正确；
C、碳酸钠的碱性强，常用碳酸氢钠常用于治疗人体胃酸过多，而不是碳酸钠，故C错误；
D、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂， {Mg-Al} 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，所以 {K-Na} 合金可作核反应堆的导热剂； {Mg-Al} 合金可用于制造飞机部件，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 电解饱和氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O═H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}
B. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
D. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，正确的离子方程式为： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成氢氧化钠和 {O_{2}}，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑+4Na^{+}}，故C错误；
D.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 {CuFeS_{2}}，其中 {Cu} 、 {Fe} 均为 {+2} 价)，其反应为： {2CuFeS_{2}+O_{2}═Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}.} 关于此反应，下列说法不正确的是( )
A. {CuFeS_{2}} 中被氧化和被还原的原子数之比为 {2}： {1}
B. 该反应中有两种物质作氧化剂
C. 每生成 {1molFeS}，反应中转移了 {3mol} 电子
D. {CuFeS_{2}} 中只有硫元素被氧化

A.Cu} 元素由 {+2} 价降低为 {+1} 价， {S} 元素由 {-2} 价升高到 {+4} 价， {CuFeS_{2}} 中 {Cu} 元素被还原、 {S} 元素被氧化，且生成 {Cu_{2}S} 、 {FeS} 时 {S} 元素的化合价不变，则 {CuFeS_{2}} 中被氧化和被还原的原子数目之比为 {1}： {2}，故A错误；
B.反应中 {Cu} 、 {O} 元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故B正确；
C.由方程式可知，每生成 {1molFeS}，就生成 {0.5molSO_{2}}，则有 {0.5mol} 硫被氧化生成 {SO_{2}}，转移电子为 {0.5mol×[4-(-2)]=3mol}，故C正确；
D. {Cu} 元素由 {+2} 价降低为 {+1} 价， {S} 元素由 {-2} 价升高到 {+4} 价， {CuFeS_{2}} 中 {Cu} 元素被还原、 {S} 元素被氧化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A. {SO_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {O_{2}}
B. {CO} 、 {H_{2}} 、 {Cl_{2}}
C. {NO} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}}
D. {HCl} 、 {CO} 、 {NH_{3}}

A.} 硫化氢和二氧化硫之间存在反应： {2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}，不能大量共存，故A错误；
B. {CO} 、 {H_{2}} 、 {Cl_{2}} 之间不发生反应，且都不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故B正确；
C. {NO} 、 {O_{2}} 之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{3}} 与 {HCl} 反应，气体之间不能共存，也不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的氯气通入 {300ml} 浓度为 {1mol/L} 的浓 {NaOH} 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 {NaCl} 、 {NaClO} 及 {NaClO_{3}} 的共存体系 {.} 下列判断不正确的是( )
A. {n(Na^{+})}： {n(C1^{-})} 可能为 {7}： {3}
B. {n(NaCl)}： {n(NaClO)}： {n(NaClO_{3})} 可能为 {11}： {1}： {2}
C. 参加反应氯气物质的量为 {0.15mol}
D. 反应中转移电子物质的量 {n} 的范围： {0.15mol < n < 0.25mol}

A.} 根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最大为 {2}： {1}，当氧化产物为 {NaClO_{3}}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最小为 {6}： {5}，故 {6}： {5 < n(Na^{+})}： {n(Cl^{-}) < 2}： {1}， {7}： {3 > 2}： {1}，故A错误；
B.令 {n(NaCl)=11mol}， {n(NaClO)=2mol}， {n(NaClO_{3})=1mol}，生成 {NaCl} 获得的电子为 {11mol×1=11mol}，生成 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 失去的电子为 {1mol×1+2mol×5=11mol}，得失电子相等，故B正确；
C.氯原子守恒有 {2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}，故参加反应的氯气 {n(Cl_{2})=0.15mol}，故C正确；
D.根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}，转移电子数最少，为 {0.3mol× {1}{2}×1=0.15mol}，氧化产物只有 {NaClO_{3}}，转移电子数最多，为 {0.3mol× {5}{6}×1=0.25mol}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )
A. 用 {25} {mL} 量筒量取 {12.36} {mL} 盐酸
B. 用 {pH} 试纸测出某溶液 {pH} 为 {3.5}
C. 用托盘天平称取 {8.75} {g} 食盐
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 {15.60} {mL}

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，则用 {25} {mL} 量筒量取 {12.3} {mL} 盐酸或 {12.4mL} 盐酸，故A错误；
B. {pH} 试纸测到的 {pH} 为正整数，则用 {pH} 试纸测出某溶液 {pH} 为 {3} 或 {4}，故B错误；
C.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称取 {8.7g} 或 {8.8} {g} 食盐，故C错误；
D.酸式滴定管的准确度为 {0.01mL}，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 {15.60} {mL}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义 {.} 有一种信息素的结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{5}CH=CH(CH_{2})_{9}CHO.} 下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
B. 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

A.} 加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和 {-CHO} 均被氧化，不能检验，故A错误；
B.加入溴水，碳碳双键和 {-CHO} 均被氧化，不能检验，故B错误；
C.先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验 {-CHO}，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能说明含碳碳双键，故C正确；
D.先加入银氨溶液，可检验 {-CHO}，但另取该物质加入溴水，醛基和碳碳双键都与溴水反应，不能说明含碳碳双键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 因为非金属性 {Cl > S}，盐酸的酸性比氢硫酸强

A.} 同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B.同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C.钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D.同周期元素，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的 {4} 种短周期元素， {X} 与 {Z} 位于同一主族， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {Y} 元素的单质既能与盐酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法中不正确的是( )
A. {X} 单质在一定条件下能与 {Z} 的最高价氧化物发生置换反应
B. 原子半径： {Y > Z > W}
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序： {X < Z < W}
D. {W} 的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低

A. {C} 高温下与二氧化硅发生置换反应生成 {Si} 、 {CO}，故A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Y > Z > W}，故B正确；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性由弱到强的顺序： {Z < X < W}，故C错误；
D. {HF} 分子间含氢键， {HCl} 分子间不含，则 {W} 的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

A.} 过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C.蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D.配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. {CO_{2}} 是直线型分子，推测 {CS_{2}} 也是直线型分子
B. {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，推测 {H_{2}S} 的沸点高于 {H_{2}Se}
C. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，推测 {Fe} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
D. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaI} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HI}

A.O} 和 {S} 是同族元素， {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 属于等电子体，等电子体的结构相似，故形成的 {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 都是直线形分子，该推理合理，故A正确；
B. {NH_{3}} 存在分子间氢键， {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}， {H_{2}S} 分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高， {H_{2}Se} 的沸点高于 {H_{2}S}，故B错误；
C. {Cl_{2}} 具有强氧化性， {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，因 {I_{2}} 的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是 {FeI_{2}}，故C错误；
D.浓硫酸氧化性很强，能够将 {NaI} 氧化为 {I_{2}}，不能用该方法制取 {HI}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {SiO_{2} {HCl(aq)}{ }SiCl_{4} [{高温}]{H_{2}}Si}
B. {FeS_{2} [{煅烧}]{O_{2}}SO_{2} {H_{2}O}{ }H_{2}SO_{4}}
C. {N_{2} [{高温}、{高压}、{催化剂}]{H_{2}}NH_{3} {HCl(aq)}{ }NH_{4}Cl(aq)}
D. {MgCO_{3} {HCl(aq)}{ }MgCl_{2(aq)} {{电解}}{ }Mg}

A.} 二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；
B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；
C.氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；
D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选： {C}。
A.二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；
B. {FeS_{2}} 燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C.氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；
D.碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {NaH} 溶于水，得到的水溶液能导电说明 {NaH} 是离子化合物
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {Fe(OH)_{3}} 沉淀的化学性质不相同
C. 乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D. {MnO_{2}} 具有较强氧化性，可作为 {H_{2}} {O_{2}} 分解反应的氧化剂

A.NaH} 与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是 {NaH} 本身发生电离，不能说明 {NaH} 是离子化合物，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {Fe(OH)_{3}} 沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；
C.乙醇分子中的羟基能与 {Na} 反应生成氢气，故C正确；
D.二氧化锰作为 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂， {MnO_{2}} 不是氧化剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {3H_{2}+N_{2}⇌2NH_{3}}，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 使用高效催化剂
B. 充入更多 {N_{2}}
C. 降低温度
D. 增大压强

A.} 使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；
B.多充 {N_{2}}，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；
C.降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；
D.增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4mol} {A} 气体和 {2mol} {B} 气体在 {2L} 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： {2A(g)+B(g)⇌2C(g)}，若经 {2s} (秒)后测得 {C} 的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}，现有下列几种说法，其中正确的是( )
A. 用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 {0.3} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 用物质 {B} 表示的反应的平均速率为 {0.6} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. {2} {s} 时物质 {A} 的转化率为 {70\%}
D. {2} {s} 时物质 {B} 的浓度为 {1.4} {mol⋅L^{-1}}

A.用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 { { {1.2mol}{2L}}{2s}=0.3} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A正确；
B.物质 {B} 表示的反应的平均速率为 { { {0.6mol}{2L}}{2s}=0.15} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C. {2} {s} 时物质 {A} 的转化率为 { {1.2}{4}×100\%=30\%}，故C错误；
D. {2s} 时物质 {B} 的浓度为 { {1.4mol}{2L}=0.7} {mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ⋅mol^{-1}} 的说法中，正确的是( )
A. 当有 {6} {N_{A}} 个电子转移时，该反应放出 {1300} {kJ} 的能量
B. 当有 {N_{A}} 个水分子生成且为液体时，吸收 {1300} {kJ} 的能量
C. 当有 {4N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300} {kJ} 的能量
D. 当有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300} {kJ} 的能量

A.} 反应中 {C} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {+4} 价，则每有 {1} {mol} {C_{2}H_{2}} 参加反应，转移 {10} {mol} 电子，放出 {1} {300} {kJ} 能量，故A错误；
B.反应为放热反应，故B错误；
C.当有 {4N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，生成 {1mol} 二氧化碳，放出 {650kJ} 的能量，故C错误；
D. {1} {mol} {CO_{2}} 分子中含有 {4} {mol} 碳氧共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，即生成了 {2} {mol} {CO_{2}}，放出 {1} {300} {kJ} 的能量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： {SO_{2}(g)+2CO(g) { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}2CO_{2}(g)+S(l) H < 0}，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移， {SO_{2}} 浓度增大

A.} 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D.其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，但因体积减小，则 {SO_{2}} 浓度增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {1.0L} 的恒容密闭容器中发生反应： {2A(g)⇌B(g)+C(g) H} 
容器编号 温度 {(℃)} 起始物质的量 {(mol)} 平衡物质的量 {(mol)} {A(g)} {B(g)} {C(g)} Ⅰ {387} {0.20} {0.080} {0.080} Ⅱ {387} {0.40} Ⅲ {207} {0.20} {0.090} {0.090} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应的正反应为 { H < 0}
B. {207℃}， {K=4}
C. 达到平衡时，容器Ⅰ中的 {A} 体积分数与容器Ⅱ中的相同
D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

A.I} 与Ⅲ比较，起始量相同， {I} 中温度高，生成 {B} 的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为 { H < 0}，故A正确；
B. {207℃} 时， {2A(g)⇌B(g)+C(g)}
开始 {0.2} {0} {0}
转化 {0.18} {0.09} {0.09}
平衡 {0.02} {0.09} {0.09}
{K= {0.09×0.09}{0.02^{2}}= {81}{4}=20.25}，故B错误；
C. {I} 与 {II} 比较，温度、体积不变，物质的量为 {2} 倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动，则平衡时，容器Ⅰ中的 {A} 体积分数与容器Ⅱ中的相同，故C正确；
D. {I} 与Ⅲ比较，起始量相同， {I} 中温度高，反应速率快，则Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是( )
A. 原子半径： {Si > P > S > Cl}
B. 最高正价： {C < N < O < F}
C. 金属性： {Na < K < Rb < Cs}
D. 非金属性： {P < S < Cl}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B. {F} 元素的非金属性最强，难以失去电子， {F} 无正价，故B错误；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故C正确；
D.同周期元素从左到右非金属性依增强，故D正确。
最终答案：B