callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列污水处理过程，不涉及化学变化的是( )
A. 加入明矾净水
B. 过滤水中的不溶物
C. 调节水的 {pH}
D. 沉淀水中的 {Cu^{2+}} 离子

A.} 明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.过滤没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.调节水的 {pH}，氢离子的浓度增大或减小，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.沉淀水中的 {Cu^{2+}} 有新物质铜离子的沉淀生成，属于化学变化，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{17} 、将一小块钠投入盛 {5 mL} 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A. 钠熔成小球并在液面上游动
B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊

A.钠的密度比水小，熔点低，可观察到钠熔成小球并在液面上游动，故A正确；
B.钠和水反应生成氢气，故B正确；
C.钠的密度与水小，与水剧烈反应，不可能观察到试管底部有银白色固体生成，故C错误；
D.由于反应消耗水，可析出氢氧化钙固体，可观察到溶液变浑浊，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应 {3W(g) + 2X(g)= 4Y(g)+ 3Z(g)}，下列关系中正确的是( )
A. {v} {(W)=3} {v} {(Z)}
B. {2} {v} {(X)=3} {v} {(Z)}
C. {2} {v} {(X)=} {v} {(Y)}
D. {3} {v} {(W)=2} {v} {(X)}

A.由化学计量数可知， {v(W)}： {v(Z)=1}： {1}，故A错误；
B.由化学计量数可知， {v(X)}： {v(Z)=2}： {3}，故B错误；
C.由化学计量数可知， {v(X)}： {v(Y)=2}： {4=1}： {2}，即 {2v(X)=v(Y)}，故C正确；
D.由化学计量数可知， {v(W)}： {v(X)=3}： {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有( )
A. {Na^{+}}
B. {F^{-}}
C. {Al^{3+}}
D. {S^{2-}}

A.钠离子核外电子数 {=11-1=10}，故A错误；
B.氟离子核外电子数 {=9+1=10}，故B错误；
C.铝离核外电子数 {=13-3=10}，故C错误；
D.硫离子核外电子数 {=16+2=18}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25^{0}C} 时由水电离的 {c(H^{+})=10^{-14}mol·L^{-1}} 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-} }
B. {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+} } 、 {SO_{4}^{2-} }
C. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-} } 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-} }
D. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-} } 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.碱性条件下 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 不能大量共存，酸性条件下 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.碱性条件下 {Al} {{\,\!}^{3+}} 不能大量共存，，故B错误；
C.这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故C正确；
D.酸性条件下 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )
A. {pH=3} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}}
B. 水电离的 {H^{+}} 浓度为 {1×10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
C. 使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Al^{3+}}
D. 与 {Al} 能产生氢气的溶液： {K^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}}

A. {pH=3} 的溶液，溶液呈酸性， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.溶液显碱性，离子可大量共存，故B正确；
C.能使酚酞变红，说明是碱溶液， {Al^{3+}} 不能共存，故C错误；
D. 与 {Al} 能产生氢气的溶液，呈酸性或碱性，酸性条件下 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能共存，碱性条件下， {NH_{4}^{+}} 不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 石蜡油分解产生的气态产物中只含有不饱和烃
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 油脂是一种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
D. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

A.石蜡油分解存在共价键的断裂，生成不饱和烃，故A错误；
B.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故B错误；
C.油脂含有植物油和脂肪，脂肪多为饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成脂肪，故C正确；
D.加热温度不能过高，防止苯挥发，硝酸分解，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 {11.2 L}
B. {25℃}， {1.01×10^{5} Pa}， {32 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含原子数为 {2.5} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L H_{2}O} 含有的原子数为 {1.5} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {44 g CO_{2}} 含有的原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {{N}_{A} } 个氦原子氦气的物质的量为 {1mol}，标准状况下体积为 {1mol×22.4L/mol=22.4L}，故A错误；
B. {32g{O}_{2} } 和 {{O}_{3} } 的混合气体所含 {O} 原子的物质的量 {n(O)= {32g}{16g/mol} =2mol}，所以 {32g{O}_{2} } 和 {{O}_{3} } 的混合气体所含 {O} 原子数为 {2mol×{N}_{A}mo{l}^{-1}=2{N}_{A} }，故B错误；
C.标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故C错误；
D. {44gC{O}_{2} } 的物质的量为 { {44g}{44g/mol} =1mol}，每个 {CO_{2}} 分子含有 {3} 个原子 {(1} 个 {C} 原子、 {2} 个 {O} 原子)，所以 {44gC{O}_{2} } 含有的原子数为 {1mol×3×{N}_{A}mo{l}^{-1}=3{N}_{A} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各说法中，正确的是
A. {Δ} {H} { > 0} 表示放热反应， {Δ} {H} { < 0} 表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. {1 mol H_{2}SO_{4}} 与 {1 mol Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时放出的热叫做中和热
D. {1 mol H_{2}} 与 {0.5 mol O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热

A.反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以 { H > 0kJ⋅mol^{-1}} 表示吸热反应， { H < 0kJ⋅mol^{-1}} 表示放热反应，故A错误；
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；
C. {1molH_{2}SO_{4}} 与 {1molBa(OH)_{2}} 反应生成 {2mol} 水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，故C错误；
D.燃烧热是指 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量， {1molH_{2}} 与 {0.5molO_{2}} 反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表及周期律的说法正确的是
A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素
B. 周期表中的元素，除了长周期元素就是短周期元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 由 {Li} 到 {Cs}，核电荷数依次增加，单质的熔沸点依次升高

A.周期表中的元素，除了主族元素还有副族元素和 {0} 族元素，故A错误；
B.周期表中的元素，除了长周期元素就是短周期元素，故B正确；
C.在金属与非金属的交界处，寻找半导体材料，故C错误；
D.由 {Li} 到 {Cs}，核电荷数依次增加，单质的熔沸点依次减弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由水电离产生的 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-18}} 的溶液里，可能大量共存的离子组( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.因 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C.因 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D.无论酸或碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，一定不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A. {{{{D}}_{{3}}}{{{O}}^{+}}}
B. {{O}{{{D}}^{-}}}
C. {{L}{{{i}}^{+}}}
D. {{O}{{{H}}^{-}}}

A.电子数、质子数以及中子数分别为 {10} 、 {11} 、 {11}，故A错误；
B.电子数、质子数以及中子数分别为 {10} 、 {9} 、 {9}，故B错误；
C.电子数、质子数以及中子数分别为 {2} 、 {3} 、 {4}，故C错误；
D.电子数、质子数以及中子数分别为 {10} 、 {9} 、 {8}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列哪些实验可以证明 {SO_{2}} 具有漂白性的是 {({  })}
A. {SO_{2}} 通入溴水溶液中红棕色褪去
B. {SO_{2}} 通入品红溶液红色褪去
C. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
D. {SO_{2}} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

A.SO} {2} 通入溴水溶液中红棕色褪去，发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现其还原性，故A错误；
{B.SO} {2} 通入品红溶液红色褪去，化合生成无色的物质，体现其漂白性，故B正确；
{C.SO} {2} 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现其还原性，故C错误；
{D.SO} {2} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去，与 {NaOH} 反应生成盐和水，体现其酸性氧化物的性质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 {1mol/L} 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 {1mol/L} 稀硫酸反应
B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 {CuSO_{4}} 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D. 工业制玻璃的主要反应之一：高温下 {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}=Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑} 该反应原理可用“强酸 {H_{2}CO_{3}} 制弱酸 {H_{2}SiO_{3}} ”来解释

A.} 铜屑与稀硝酸反应方程式为： {3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，离子反应方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出 {H^{+}} 全部消耗，但 {NO_{3}^{-}} 剩余，再加入 {1mol/L} 稀硫酸，相当于又加入 {H^{+}}，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应 {.} 故A错误；
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与 {CuSO_{4}} 溶液反应 {.} 故B正确；
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液 {.} 锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应 {.} 故反应不及粗锌与稀硫酸反应快 {.} 故C错误；
D.工业制玻璃的主要反应之一：高温下 {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}=Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强 {.} 故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{KClO_{3}} 与浓盐酸发生如下反应： {KClO_{3}+6HCl(} 浓 {)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}，有关该反应，说法不 {.} 正确的是( )
A. {Cl_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物
B. 转移 {5mol} 电子时，产生 {67.2L} 的 {Cl_{2}}
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 {5}： {1}

A.只有 {Cl} 元素的化合价变化， {KClO_{3}} 中 {Cl} 由 {+5} 价降低为 {0}， {HCl} 中 {Cl} 由 {-1} 价升高为 {0}， {Cl_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B.由反应可知转移 {5mol} 电子生成 {3mol} 气体，状态未知，不能计算体积，故B错误；
C.生成 {KCl} 和氯气，可知盐酸既体现酸性，又体现还原性，故C正确；
D.失去电子被氧化，由反应可知 {5} 个 {Cl} 失去电子与 {1} 个 {Cl} 得到电子相同，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 {5}： {1}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {4} 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A. 碘水
B. 溴水
C. 氯气
D. 溴化钠溶液

A.碘水中溶质主要是碘分子，能使淀粉溶液变蓝色，故A错误；
B.淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成 {I} {2}，溶液变蓝，故B错误；
C.淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成 {I} {2}，溶液变蓝，故C错误；
D.溴化钠与碘化钾不能反应生成碘单质，不能使溶液变蓝色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )
A. {Na→NaOH→Na_{2}CO_{3}→NaCl}
B. {Mg→MgCl_{2}→MgCO_{3}→Mg(OH)_{2}}
C. {Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→AlCl_{3}}
D. {Fe→FeCl_{3}→Fe(OH)_{3}→Fe_{2}O_{3}}

A.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，以 {Na→NaO→Na_{2}CO_{3}→NaCl} 能全部通一步反应完故A错误；
B.镁与氯气应生氯化镁，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁，碳酸镁与浓氢氧化钠生成氢氧化镁，所以 {Mg→MgCl} {{\,\!}_{2}} {→MgCO} {{\,\!}_{3}} {→Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 能通过一步反应完成，故B错误；
C.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故C正确；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以 {Fe→FeCl} {{\,\!}_{3}} {→Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {→Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，能全部通过一步反应完成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )
A. 向氯化铁溶液中加入足量硫化钠溶液： {2FeCl_{3}+Na_{2}S═══2FeCl_{2}+2NaCl+S↓}
B. 用焦炭还原石英砂制粗硅： {C+SiO_{2} {高温}{=} Si+CO_{2}↑}
C. 向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳： {{C}{{{O}}_{{2}}}+{Cl}{{{O}}^{-}}+{{{H}}_{{2}}}{O}==={HClO}+{HCO}_{{3}}^{-}}
D. 向硫化钠溶液中通入二氧化硫： {{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{S}}^{{2}-}}+{{{H}}_{{2}}}{O}==={SO}_{3}^{2-}+{{{H}}_{{2}}}{S} }

A.加入足量 {Na_{2}S} 溶液时， {S^{2-}} 与 {Fe^{2+}} 结合生成 {FeS} 沉淀，故A错误；
B.焦炭还原石英砂应生成 {CO} 而不是 {CO_{2}}，故B错误；
C.向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳： {C{O}_{2}+Cl{O}^{−}+{H}_{2}O=HClO+HCO_{3}^{−} }，故C正确；
D. {Na_{2}S} 溶液中通入 {SO_{2}} 应生成 {S} 单质而不是 {H_{2}S}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，再用 {NaOH} 中和，并做银镜反应检验淀粉是否水解
B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛
C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D. 乙醇，浓硫酸混合加热 {170℃}，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色证明该反应生成了乙烯

A.淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用 {NaOH} 中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故A正确；
B.中和甲酸后，生成的甲酸钠中含 {-CHO}，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；
D.加热时乙醇会挥发，挥发出来的乙醇也可以使高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl} 的说法正确的是 ( )
A. 中心原子的化合价为 {+2} 价
B. 配体为水分子，外界为 {Cl^{-}}
C. 配位数是 {6}
D. 其水溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，不产生白色沉淀

A. { [Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]^{+}} 中 {Cr} 的化合价应该为 {+3}，故A错误；
B. 配体为水分子和 {Cl^{-}}，故B错误；
C. 配位数是 {4} 个水加上 {2} 个氯离子等于 {6}，故C正确；
D. 该物质在水中外界的氯离子能电离出来，其水溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，能产生白色沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {c(H^{+})=0.1mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{-12}} 的溶液： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
C. {c(Fe^{2+})=0.1mol/L} 的溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液： {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {c(H^{+})=0.1mol/L} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，酸溶液中不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是( )
A. 煤的干馏、石油的裂化
B. 石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水
C. 煤的液化、碘的升华
D. 煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

A. 煤的干馏、石油的裂化都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B.石油的分馏是根据组成成分的沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水生成硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C.煤的液化过程有新物质生成，属于化学变化，碘的升华过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.煤的气化有新物质生成，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生乙烯与高锰酸钾的反应，都属于化学变化，不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2 LCCl_{4}} 中含有的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 在 {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中，每生成 {1 mol O_{2}}，转移电子的数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 常温常压下， {7.8 g} 苯中含有双键的数目为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {25℃} 时， {0.1 mol·L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的铵根离子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.过氧化钠与水反应，每生成 {1mol} 氧气，转移了 {2mol} 电子，转移 {2N_{A}} 个电子，故B正确；
C.苯分子中不含有双键，故C错误；
D.没有给出溶液体积，且铵根离子发生水解，故溶液中铵根离子的数目无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. {18gH_{2}O} 中含有的质子数为 {10N_{A}}
B. {12g} 金刚石中含有的共价键数为 {4N_{A}}
C. 常温常压下， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子总数为 {3N_{A}}
D. {1molNa} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {N_{A}} 个电子

A.18g} 水物质的量为 {1molH_{2}O}，水分子中 {2} 个氢原子 {2} 个质子， {1} 个氧 {8} 个质子，水分子中共 {10} 个质子，则 {1molH_{2}O} 中含有 {10mol} 质子，数目为 {10N_{A}}，故A正确；
B. {12g} 金刚石是 {1mol} 碳 {.} 金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于 {4N_{A}}，故B错误；
C.把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样 {46g} 二氧化氮是 {1mol}，原子总数为 {3N_{A}}，故C正确；
D.氧化钠和过氧化钠中的钠都是 {+1} 价的，不一样的是氧的价态，因此 {1molNa} 失去 {N_{A}} 个电子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某核素 { \;_{ Z }^{ A }X} 可形成 {H_{m}X} 型氢化物，则 {a} {g} {H_{m}X} 含有( )
A. { {a}{A+m}(Z+m)mol} 质子
B. { {a}{A}(Z+m)mol} 电子
C. { {a}{A+m}(A-Z+m)mol} 中子
D. { {a}{A}mmolH_{m}X}

A.由于 {HmX} 中含 {(Z+m)} 个质子，故 { {a}{(A+m)}molHmX} 中含 { {a}{(A+m)}(Z+m)mol} 质子，故A正确；
B.分子中质子数等于电子数，所以含 { {a}{(A+m)}(Z+m)mol} 电子，故B错误；
C.由于 {H} 原子不含中子，故H {mX} 中含 {(A-Z)} 个中子，所以含 { {a}{(A+m)}(A-Z)mol} 中子，故C错误；
D. {HmX} 的摩尔质量为 {(A+m)g/mol}， {agHmX} 的物质的量 {n= {a}{(A+m)}mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作合理的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用托盘天平称取 {5.20} {g} 氯化钠
C. 用 {100} {mL} 量筒量取 {5.20} {mL} 盐酸
D. 用坩埚灼烧干海带得到海带灰

A.} 酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
B.托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 {0.1g}，所以用托盘天平不能称取 {5.20} {g} 氯化钠，故B错误；
C.选取量筒时要选择比所量体积的数值大，且最接近它的那个量程的量筒，量取 {5.20mL} 盐酸，要用 {10mL} 量筒，但 {10mL} 量筒最小刻度是 {0.1mL}，所以不能量取 {5.26} {mL} 水，只能量取 {5.2mL} 盐酸，故C错误；
D.灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，所以用坩埚灼烧干海带得到海带灰，故D正确；
故选： {D}；
A.根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
B.托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 {0.1g} ．
C.根据量筒的量程选择筒量以及量筒的准确值考虑；
D.灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚；
通过本题知道了量筒的选取方法，托盘天平的最小准确值，萃取剂的选择等，难度中等，注意知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A. 用氢氟酸可以刻蚀玻璃
B. 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
C. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

A.玻璃中含二氧化硅，能与氢氟酸反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；
B.瓷坩埚不能熔化碱性物质，二氧化硅与 {NaOH} 、碳酸钠反应，则用瓷坩埚不能熔化各种钠的化合物，故B错误；
C.二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，作为粘合剂和防火剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 干冰、 铁、 氯化氢
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 烧碱、液态氧、碘酒
D. 空气、氮气、胆矾

A.干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，故A错误；
B.生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；
C.烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；
D.空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )
A. {HCl} 的酸性强于 {H_{2}S}，故非金属性： {Cl > S}
B. 第Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 仅用 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {NaOH} 三种溶液，无法验证 {Mg} 、 {Al} 的金属性强弱
D. 第Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A. {HCl} 的稳定性强于 {H} {{\,\!}_{2}} {S}，故非金属性， {Cl > S}，而不是 {HCl} 的酸性强于 {H} {{\,\!}_{2}} {S}，故A错误：
B.依据元素周期表的规律，可知第 {IA} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C.利用强碱制备弱碱的规律，仅用 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {NaOH} 三种溶液，可以验证 {Mg} 、 {Al} 的金属性强弱，故C错误；
D.依据元素周期律，第Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A. 稀硝酸
B. 蔗糖
C. 铝
D. 液态溴化氢

A.稀硝酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故A错误；
B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B错误；
C.铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故C错误；
D. 液态溴化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {Mg} 和 {Cu} 组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 {NO)}。向反应后的溶液中加入 {3mol/LNaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来混合物的质量增加 {10.2g}。下列说法正确的是
A. 当沉淀质量达到最大时，消耗 {NaOH} 溶液的体积一定大于 {200mL}
B. 参加反应的金属的物质的量是 {0.3mol}
C. 将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到同体的质量可能是 {10.8g}
D. 金属完全溶解时 {.} 收集到 {0.1molNO} 气体

A.硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为 {NaNO_{3}}，根据硝酸根守恒可知， {n(NaNO_{3})=2n(} 硝酸铜 {+} 硝酸镁 {)=0.3mol×2=0.6mol}，由钠离子守恒可知， {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.6mol}，故此时氢氧化钠溶液的体积为 {0.6mol÷3moL/L=0.2L=200mL}，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于 {200mL}，故A错误；
B.根据以上分析可知，故B正确；
C.镁和铜的总的物质的量为 {0.3mol}，假设全为镁，氧化镁的质量为 {0.3mol×40g/mol=12g}，若全为铜，氧化铜的质量为 {0.3mol×80g/mol=24g}，所以将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量不可能是 {10.8g}，故C错误；
D.根据电子转移守恒可知，生成 {NO} 的物质的量为 {0.6mol÷3=0.2mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电池的说法不正确的是 ( )
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点， {H_{2}} 在正极反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收

A.在锌锰干电池中锌作负极，失电子生成锌离子逐渐溶解，故A正确；
B.铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故B正确；
C.燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，故C错误；
D.废旧电池中含有少量重金属，随意丢弃能够污染环境，应回收集中处理，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中一定含金属元素的是
A. 碱
B. 酸性氧化物
C. 碱性氧化物
D. 盐

A.一水合氨是弱碱，不含金属元素，故A错误；
B.二氧化碳是酸性氧化物，不含金属元素，故B错误；
C.碱性氧化物中都含有金属元素，故C正确；
D.氯化铵是盐，不含金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {NaOH} 溶液与醋酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {CO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取 {CO_{2}∶CO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 将 {Cl_{2}} 通入氯化亚铁溶液： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.醋酸是弱酸，不能拆，故 {NaOH} 溶液和醋酸反应的离子方程式应为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多， {HCO_{3}^{-}} 不能拆，离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.实验室用石灰石和盐酸反应制取 {CO_{2}}，石灰石是难溶物应用化学式，离子方程式应为： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.此离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是
A. 氯化氢易溶于水
B. 氯化氢的水溶液能导电
C. 液态氯化氢不导电
D. 氯化氢受热不易分解

A.不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如 {NaCl} 也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；
B.溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故B错误；
C.因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故C正确；
D.不能利用分解来判断是否为共价化合物，如 {NaCl} 受热也不易分解，但属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. {F} {e} 与稀盐酸反应： {2F} {e} {+6H^{+}═2F} {e} {{\,\!}^{3+}+3H_{2}↑}
B. 盐酸与 {N} {a} {OH} 溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. {C} {a} {CO_{3}} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═C} {a} {{\,\!}^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {B} {a} {C} {l} {{\,\!}_{2}} 溶液与 {N} {a} {{\,\!}_{2}SO_{4}} 溶液反应： {B} {a} {{\,\!}^{2+}+SO_{4}^{2-}═B} {a} {SO_{4}↓}

A. {Fe} 与稀盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸与 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C. {CaCO_{3}} 与稀 {HNO_{3}} 反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {BaCl_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法中正确的是( )
A. {1 mol} 苯乙烯中含有的 {C=C} 数为 {4 N_{A}}
B. {2.8 g} 乙烯和环己烷的混合气体中所含碳原子数为 {0.2 N_{A}}
C. {0.1 mol C_{n}H_{2n+2}} 中含有的 {C—C} 键数为 {0.1n N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L CCl_{4}} 含有的分子数为 {0.1 N_{A}}

A. {1mol} 苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的 {C═C} 数为 {N_{A}}，故A错误；
B. {2.8g} 乙烯和环己烷的混合气体中所含碳原子数，可以计算 {2.8gCH_{2}} 中所含碳原子数 {= {2.8g}{14g/mol}×1×N_{A}=0.2N_{A}}；故B正确；
C. {0.1molC_{n}H_{2n+2}} 中含有的 {C-C} 键数为 {0.1(n-1)NA}，故C错误；
D.四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 含不是 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水： {Mg^{2+}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}↓+Ca^{2+}}
C. 碳酸氢钠中加入盐酸： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 钠和水反应： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为： {B{a}^{2+}+2O{H}^{-}+2{H}^{+}+SO_{4}^{2-}=BaS{O}_{4}↓+2{H}_{2}O }，故A错误；
B.因是澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式，故B错误；
C.碳酸氢钠中加入盐酸离子方程式为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.原子不守恒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是
A. 溴水
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.溴水与己烯发生加成反应，与甲苯不反应，与水互不相溶，苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀，可鉴别，故A正确；
B.氯化铁不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，故B错误；
C.三者与新制氢氧化铜悬浊液都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.高锰酸钾可氧化苯酚、己烯、甲苯，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同 {.} 下列事实不能说明上述观点的是( )
A. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应
B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

A.} 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，说明羟基连接在苯环上时 {O-H} 易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A错误；
B.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B正确；
C.甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C错误；
D.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2CO(g)+{O}_{2}(g)=2C{O}_{2}(g)∆H=-566kJ、mol }， {Na_{2}O_{2}(s){+}CO_{2}(g){═}Na_{2}CO_{3}(s){+}21O_{2}(g){ }H{=-}226kJ{/}mol} 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 {({  })}
A. {CO} 的燃烧热为 {283kJ}
B. {25{℃}} 、 {101} {kPa} 时， {1} {mol} {CO} 和 {2} {mol} {CO} 的燃烧热相等
C. {2Na_{2}O_{2}(s){+}2CO_{2}(s){═}2Na_{2}CO_{3}(s){+}O_{2}(g){ }H{ < -}452} {kJ{/}mol}
D. {CO(g)} 与 {Na_{2}O_{2}(s)} 反应放出 {509} {kJ} 热量时，电子转移数为 {6{.}02{×}10^{23}}

A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为 {KJ/mol}， {CO} 的燃烧热为 {283kJ/mol}，故A错误；
B.条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，所以 {25℃} 、 {101 kPa} 时， {1 mol CO} 和 {2 mol CO} 的燃烧热相等，故B正确；
C.题目中第二个方程的 {2} 倍为： {2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(g)=2Na2CO_{3}(s)+O_{2}(g) H=-452kJ/mol}，本题中的 {CO_{2}(s)} 多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于 {452}，但是 { H > -452 kJ/mol}，故C错误；
D.反应 {Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO_{3}(s)+ {1}{2}O_{2}(g) H=-226kJ⋅mol^{-1}}，每有 {1molNa_{2}O_{2}(s)} 反应 {.} 转移 {1mol} 电子即转移 {6.02×10^{23}} 电子，放热 {226KJ}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：洗碗后，婷婷为胃酸过多而略感不适的爸爸选取抗酸药，应选用的药品为( )
A. 青霉素
B. 胃舒平
C. 维生素 {C} 片
D. 阿司匹林

A.青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等，不属于抗酸药，故A错误；
B.胃液中含盐酸，胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 {Al(OH)_{3}+3HCl═AlCl_{3}+3H_{2}O}，属于抗酸药，故B正确；
C.维生素 {C} 又名抗坏血酸，易溶于水，人体缺乏维生素 {C(} 简写为 {Vc)} 就会患坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 {C} 片来补充，不属于抗酸药，故C错误；
D.阿司匹林消炎、止热，是感冒发烧时常服用的药物，不属于抗酸药，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{33}As} 、 {{\,\!}_{35}Br} 位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径： {As > C1 > P}
B. 热稳定性： {HC1 > AsH_{3} > HBr}
C. 还原性： {As^{3-} > S^{2-} > C1^{-}}
D. 酸性： {H_{3}AsO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.} 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 {As > P > Cl}，故A属错误； {B.} 非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，热稳定性： {HCl > HBr > AsH_{3}}，故B错误； {C.} 非金的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性： {As^{3-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故C正确； {D.} 非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}，故D错误。
考点：考查元素性质与原子结构的关系。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两份质量相等的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )
A. 反应消耗的浓硝酸比稀硝酸少
B. 反应生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 的物质的量不等
C. 稀硝酸的反应速率快
D. 两者排水法收集到的气体体积相等

A.等量的 {Cu} 与酸反应，浓硝酸消耗的多，故A错误；
B.等量的 {Cu} 与酸反应，生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 的物质的量相同，故B错误；
C.等量的 {Cu} 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；
D.因 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}，最终收集气体均为 {NO}，由电子守恒可知，收集 {NO} 的体积相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大。 {X} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {2} 倍，质子数比 {Y} 少 {5}， {X} 和 {Z} 在同一主族。下列叙述不正确的是
A. 原子半径： {Y > Z}
B. {X} 元素的一种单质可用于消毒杀菌
C. {Z} 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
D. {Y} 的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜

A. {Y} 为 {Al} 元素， {Z} 为 {S} 元素，位于相同周期，原子半径 {Al} 大于 {S}，故A正确；
B. {X} 为 {O} 元素，对应的单质 {O_{3}} 可用于消毒杀菌，故B正确；
C. {S} 在氧气中燃烧只生成 {SO_{2}}，在催化剂的条件下与氧气反应生成 {SO_{3}}，故C错误．
D.铝的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是
A. {H_{2}CO_{3}⇌ 2H^{+} + CO_{3}^{2-}}
B. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {Al(OH)_{3}= Al^{3+} + 3OH^{-}}
D. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式为： {H} {2} {CO} {3} {⇌H} {+} {+HCO} {3} {-}，故A错误。
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为： {Al(OH)_{3}} {⇌Al^{3+}} {+3OH^{-}}，故C错误；
D.硫酸氢钠为强电解质，溶液完全电离，用等号，电离方程式为： {NaHSO_{4}=H^{+}+SO_{4}^{2-}+Na^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，主要以热量的形式表现出来，故A正确；
B.反应物的总能量可能低于生成物的总能量，是吸热反应；反应物的总能量要大于生成物的总能量为放热反应，故B错误；
C.放热反应与吸热反应与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，故C错误；
D.放热反应与吸热反应与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到目的是( )
A. 除去 {NaCl} 固体中混有的 {MgCl_{2}}：加入 {KOH} 试剂后过滤
B. 用加热法除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的 {NaHCO_{3}}
C. 用点燃法除去 {CO_{2}} 中的 {CO}
D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

A.} 因 {MgCl_{2}} 和 {KOH} 反应产生了新的杂质 {KCl}，同时本身过量也产生杂质，不能用 {KOH} 溶液来除杂，故A错误；
B.因 {2NaHCO_{3} { \;\; \;\;}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，则用加热的方法可以除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中少量的 {NaHCO_{3}} 杂质，且不会引入新的杂质，故B正确；
C.要除去 {CO_{2}} 中的 {CO}，一氧化碳虽然能够燃烧，但二氧化碳不支持燃烧，所以很难点燃，故C错误；
D.水与乙醇能互溶，不符合萃取剂的选取原则，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )
A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极
B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极
C. 在电解槽的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极

A.电解池中，与外接电源正极相连的为阳极，故A错误；
B.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
C.与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
D.与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 核素 {{}_{1}^{2}{H}} 的中子数是 {0}
B. {{\,\!}^{238}U} 和 {{\,\!}^{235}U} 互为同位素
C. 纳米碳管和足球烯互为同素异形体
D. {C_{2}H_{6}O} 有两种同分异构体

A.核素 {{}_{1}^{2}{H}} 的中子数是 {1}，故A错误；
B. {238} {U} 和 {235} {U} 质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.纳米碳管和足球烯是由同一种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；
D. {C} {2} {H} {6} {O} 有两种同分异构体，分别为：二甲醚和乙醇，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C. 单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

A.侯氏制碱法是将 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 通入饱和 {NaCl} 溶液中，发生以下反应： {NH} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}}； {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} {+NaCl=NH} {{\,\!}_{4}} {Cl+NaHCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，其中 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶解度最小，故有 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的晶体析出，故A正确；
B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，符合氯气的性质，故B正确；
C.单质硅可以制造制造计算机芯片， {SiO} {{\,\!}_{2}} 可以制造光导纤维，故C错误；
D.高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A. 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B. 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C. 皮肤溅上浓 {H_{2}SO_{4}}， 立即用大量水冲洗
D. 汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉

A.钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；
B.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；
C.浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；
D.由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确。
最终答案：A