callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液 {pH} 降低
B. {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2—})+c(HSO_{3}^{—})+c(H_{2}SO_{3})}
C. {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2—})+2c(HSO_{3}^{—})+c(OH^{-})}
D. 加入少量 {NaOH} 固体， {c(SO_{3}^{2—})} 与 {c(Na^{+})} 均增大

A.升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的 {pH} 升高，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒： {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.加入少量 {NaOH} 固体，平衡： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}} 向逆反应方向移动，所以 {c(SO_{3}^{2-})} 与 {c(Na^{+})} 均增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达到平衡，平衡常数 {K= {c(CO)·c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})·c({H}_{2})}.} 恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为 {CO+H_{2}O {催化剂}{{高温}{⇌}}} {CO_{2}+H_{2}}
B. 恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 浓度一定减小
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 该反应的焓变为正值

A.依据平衡常数 {K= {c(CO)·c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})·c({H}_{2})} } 可得，该反应的化学方程式为 {CO_{2}+H_{2} {催化剂}{{高温}{⇄}} CO+H_{2}O}，故A错误；
B.恒温恒容下，压强增大则物质的浓度增大，所以 {H_{2}} 浓度一定增大，故B错误；
C.依据温度对化学反应速率的影响规律可得，升高温度，逆反应速率增大，故C错误；
D.依据恒容时，温度升高， {K} 值变大可得，正反应是吸热反应，所以该反应的焓变为正值，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是( )
A. 熔点比纯铜低
B. 能够导电
C. 能够导热
D. 硬度比纯铜小

A.合金的熔点比纯金属低，故A正确；
B.合金能导电，故B正确；
C.合金易导热，故C正确；
D.合金的硬度比纯铜大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属键的叙述中，正确的是( )
A. 金属键具有方向性和饱和性
B. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

A.金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；
B.金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；
C.金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；
D.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是：( )
A. {Ba^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {{\,\!}Na^{+\;}} 、 {K^{+\;\;\;}}
C. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-\;}} 、 {OH^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-\;}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}

A.强酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，与硫离子发生氧化还原反应不能共存，故A错误；
B.酸性溶液中，氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误；
C.酸性溶液中，氢离子和氢氧根离子不能共存，同时高锰酸根离子为有色离子，故C错误；
D.四种离子在酸性溶液中不发生反应，同时为无色离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.2mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=C(CH_{3}COO^{-})-C(CH_{3}COOH)}

A.新制氯水中加入固体 {NaOH} 所以生成 {NaClO} 、 {NaCl} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，溶液中存在电荷守恒 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)+c(ClO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液中 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 水解大于电离， {pH=8.3} 的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} )，故B错误；
C.氨水存在电离平衡， {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合后溶液中的溶质为 {NH} {{\,\!}_{3}·} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {NH} {{\,\!}_{4}Cl}，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为： {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )；故C错误；
D. {0.2mol/L} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液与 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后得到 {0.05mol/L} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液和 {0.05mol/L} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液，溶液中存在电荷守恒为： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )；依据物料守恒： {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}；代入电荷守恒计算关系中得到： {2c(H} {{\,\!}^{+}} {)-2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)-c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}；故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是( )
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| 发现年代 {1971} 年 {1976} 年 {1977} 年 {1978} 年 {1982} 年 | | | | | |
| 星际分子 氰基乙炔 {(HC_{3}N)} 氰基丁二炔 {(HC_{5}N)} 氰基已三炔 {(HC_{7}N)} 氰基辛四炔 {(HC_{9}N)} 氰基癸五炔 {(HCN)} | | | | | |
A. 五种氰基炔都属于烃的衍生物
B. 五种氰基炔互为同系物
C. 五种氰基炔互为同素异形体
D. {HC_{11}N} 属于高分子化合物

A.该五种物质分子中都含有 {C} 、 {H} 、 {N} 三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，故A正确；
B.同系物要求是结构相似，分子间相差若干个 {CH} {2} 原子团，五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，分子间相差的也不是若干个 {CH} {2} 原子团，所以不属于同系物，故B错误；
C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，故C错误；
D.高分子化合物的相对分子质量较大，一般的相对分子质量达到 {10000} 以上，而 {HC_{11}N} 的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈酸性的是
A. {c(OH^{-})﹤c(H^{+})} 的溶液
B. 含有 {H^{+}} 离子的溶液
C. 滴加酚酞显无色的溶液
D. {pH} 小于 {7} 的溶液

A.溶液的酸碱性取决于溶液中 {C(H} {{\,\!}^{+}} )和 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )的相对大小，当溶液中 {C(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )时，溶液呈酸性，当 {C(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} )时溶液呈中性，当 {C(H} {{\,\!}^{+}} {) < c(OH} {{\,\!}^{-}} )时，溶液呈碱性，故A正确；
B.无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；
C.常温下，酚酞试液的变色范围是 {8-10}，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；
D.溶液的酸碱性取决于溶液中 {C(H} {+} )和 {c(OH} {-} )的相对大小，与溶液的 {pH} 大小无关，所以 {pH} 小于 {7} 的溶液不一定是酸溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. {HClO} 的结构式： {H-Cl-O}
C. 若某基态原子的外围电子排布为 {4d^{2}5s^{2}}，它是第五周期 {IVB} 族元素
D. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s^{1}} 的原子和位于第四周期第Ⅰ {A} 族的原子是同一种元素

A.镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；
B. {HClO} 的结构式： {H-O-Cl}，故B错误；
C.最外层为第 {5} 层，价电子数为 {4}，位于第五周期 {IVB} 族元素，故C正确；
D. {M} 层全充满而 {N} 层为 {4s^{1}} 的原子的核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，为铜位于第四周期第 {IB} 族的原子，和位于第四周期第Ⅰ {A} 族的原子不是同一种元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期的三个主族元素，它们的原子序数之和为 {36}， {Y} 、 {Z} 在同一周期， {X} 、 {Z} 在同一主族， {X} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 同主族元素中 {X} 的气态氢化物最稳定
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 所形成的化合物只含有共价键
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{3}ZO_{4}}
D. {X} 与 {Y} 可形成共价化合物

A. {X} 为 {O} 元素，在同主族中非金属性最强，则同主族元素中 {X} 的气态氢化物最稳定，故A正确；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 所形成的化合物为硫酸镁等，含有共价键和离子键，故B错误；
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D. {O} 元素和 {Mg} 元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的质量分别相等
D. 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量分别相等

A.分子中碳原子数小于 {4} 的烃属于气体，聚合物中，因为聚合度不同，所以聚合物为混合物，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键不饱和键，聚乙烯不含碳碳双键，所以乙烯性质比聚乙烯活泼，故B正确；
C.乙烯和聚乙烯具有相同最简式，等质量燃烧生成二氧化碳和水的质量相等，故C正确；
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，但分子式不同，等物质的量燃烧时生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的量不相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 已知反应 {H_{2}( } {g} {)+I_{2}(} {g} {)⇌} {2HI( } {g} )达平衡，加压后混合气体颜色变深
C. 红棕色的 {NO_{2}} 加压后颜色先变深再变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

A.工业生产硫酸的过程中，存在 {2S{O}_{2}+{O}_{2}⇌2S{O}_{3} }，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能提高二氧化硫的转化率，故A正确；
B.存在平衡 {{H}_{2}+{I}_{2}(g)⇌2HI(g) }，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C.存在平衡 {2N{O}_{2}(g)⇌{N}_{2}O4(g) }，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故C正确；
D.氯气在水中发生 {C{l}_{2}+{H}_{2}O⇌{H}^{+}+C{l}^{-}+HClO }，在饱和食盐水中， {Cl^{-}} 浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于氧化还原反应的是( )
A. {HCl +NaOH=NaCl +H_{2}O}
B. {Na_{2}O +H_{2}O=2NaOH}
C. {Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2}O}
D. {SO_{2} +Cl_{2} +2H_{2}O=H_{2}SO_{4} +2HCl}

A.为酸碱中和，属于复分解反应，没有化合价升降，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.没有化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.没有化合价升降，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.有化合价升降，属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含离子键的是( )
A. {NaOH}
B. {MgCl_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {HCl}

A.NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故A错误；
B.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D. {HCl} 分子中氢与氯是共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A. {SO_{2}} 与 {O_{2}}
B. {NO_{2}} 与 {NO}
C. {NO} 与 {O_{2}}
D. {O_{2}} 与 {N_{2}}

A. {SO_{2}} 与 {O_{2}} 在常温常压下不反应能共存，需要在催化剂加热条件下才能反应，故A错误；
B. {NO_{2}} 与 {NO} 在常温常压下不反应能共存，故B错误；
C. {NO} 与 {O_{2\;}} 在常温下反应生成 {NO_{2}}，故C正确；
D. {O_{2}} 与 {N_{2}} 常温常压下不反应能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水综合利用的趋势是资源化和产业化。下列海水利用方式属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐
B. 生产氯碱
C. 蒸馏淡化
D. 冷却用水

A.海水晒盐，没有新物质生成是物理变化，故A错误；
B.生产氯碱，有新物质生成是化学变化，故B正确；
C.蒸馏淡化，没有新物质生成是物理变化，故C错误；
D.冷却用水，没有新物质生成是物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )
A. {CuO+2HNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}
B. {FeO+4HNO_{3}═Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NO_{2}↑}
C. {C+4HNO_{3}═CO_{2}↑+2H_{2}O+4NO_{2}↑}
D. {NH_{3}+HNO_{3}═NH_{4}NO_{3}}

A.因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；
B.生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；
C.硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由 {+5} 价降低为 {+4} 价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；
D.反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {28g CO} 所占的体积为 {22.4L}
B. {1L 1mol/L HCl} 溶液中含有 {HCl} 分子为 {N_{A}} 个
C. 标准状况下， {2.24L} 水中约含有 {N_{A}} 个氧原子
D. 标准状况下 {22.4LCO} 和 {CO_{2}} 的混合气体中含碳原子数为 {N_{A}}

A.没有指明在标况下，故A错误；
B. {HCl} 溶液中有氢离子、氯离子，不含有 {HCl} 分子，故B错误；
C.标况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.标准状况下 {22.4LCO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的混合气体中含碳原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)}，经 {2 min}， {B} 的浓度减少 {0.6 mol·L^{-1}}，对此反应速率的表示正确的是
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 在 {2 min} 时的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3 mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. 分别用 {B}， {C}， {D} 表示反应的速率，其比值是 {3∶2∶1}
D. 在这 {2 min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率数值不同，意义也不同

A. {A} 是固体，不能用 {A} 表示该反应的速率，故A错误；
B. {2min} 内， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L}， {2min} 内用 {B} 表示的平均速率 {v(B)= {0.6mol/L}{2min}=0.3mol/(L·min) }，不是即时速率，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故C正确；
D.在这 {2 min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率数值不同，意义相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两个无标签的试剂瓶，分别装有 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 固体，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是
A. 分别配成溶液，再通入 {CO_{2}}
B. 分别配成溶液，再加入 {NaOH} 溶液
C. 分别加热，再称量加热前后质量是否有变化
D. 分别配成溶液，再进行焰色反应

A.分别配成溶液，再通入 {CO_{2}}，虽然碳酸钠反应，但没有明显现象，不能鉴别， 故A错误；
B.分别配成溶液，再加入 {NaOH} 溶液，虽然碳酸氢钠反应，但没有明显现象，不能鉴别，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，生成二氧化碳和水，质量减少，而碳酸钠加热不分解，质量不变， 称量加热前后质量可鉴别， 故C正确；
D.都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别， 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。 {Y} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {Y} 与 {W} 同主族， {Z} 的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是( )
A. {W} 的原子半径比 {Z} 的大
B. {X} 、 {Y} 只能形成一种化合物
C. {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
D. {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

A. {W} 为 {16} 号硫， {Z} 是 {13} 号铝，二者电子层数相同，根据微粒核电荷数越小半径越大，故铝原子半径大，故A错误；
B. {Y} 为 {O}， {X} 为 {H}，二者可形成水和过氧化氢两种化合物，故B错误；
C. {Y} 为 {O}， {W} 为硫，氧元素非金属性比硫强，非金属性越强形成的气态氢化物热稳定性越好，即水比硫化氢稳定，故C错误；
D. {W} 为 {16} 号硫， {Z} 是 {13} 号铝，它们最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化铝，二者反应生成硫酸铝和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
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| 化学键 {H—N} {N—N} {Cl—Cl} {N≡N} {H—Cl} | | | | | |
| 键能 {/(kJ·mol} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} ) {391} {193} {243} {946} {432} | | | | | |
 {N_{2}H_{4}(g)+2Cl_{2}(g)═N_{2}(g)+4HCl(g)} {ΔH}。下列推断正确的是
A. {H(g)+Cl(g)═HCl(g)} {ΔH=+432 kJ·mol^{-1}}
B. 断裂 {1 mol Cl—Cl} 键吸收能量比断裂 {1 mol N≡N} 键多 {703 kJ}
C. 上述反应中， {ΔH=-431 kJ·mol^{-1}}
D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

A.形成化学键放出能量， {A} 项错误；
B.由表中数据知，氯氯键的键能小于氮氮三键的键能， {B} 项错误；
C.反应热 {ΔH=} 反应物的键能之和 {-} 生成物的键能之和 {=(391×4+193+243×2-946-432×4)kJ·mol^{-1}=-431kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {C} 项正确；
D.反应物 {N_{2}H_{4}} 中含极性键和非极性键，氯气中含非极性键，产物氮气中含非极性键，氯化氢中含极性键，所以该反应中断裂和形成的化学键都有极性键和非极性键， {D} 项错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. 已知 {C(} 石墨， {s){=}C(} 金刚石， {s)}； {{ }H{ > }0}，则金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下，如果 {1mol} 氢原子所具有的能量为 {E_{1}{,}1mol} 氢分子所具有的能量为 {E_{2}}，则 {2E_{1}{ > }E_{2}}
C. {101kPa} 时， {2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l)}； {{ }H{=-}571{.}6kJ{⋅}mol^{{-}1}{,}H_{2}} 的燃烧热为 {571{.}6kJ{⋅}mol^{{-}1}}
D. {H^{{+}}(aq){+}OH^{{-}}(aq){=}H_{2}O(l)}； {{ }H{=-}57{.}3} {kJ{⋅}mol^{{-}1}}，含 {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0{.}5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合后放出 {57{.}3kJ} 的热量

A.石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果 {1mol} 氢原子所具有的能量为 {E_{1}}， {1mol} 氢分子所具有的能量为 {E_{2}}，则 {2E_{1} > E_{2}}，故B正确；
C.燃烧热是指完全燃烧 {1mol} 物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为 {285.8kJ}，故C错误；
D.中和热是强酸和强碱发生中和反应生成 {1mol} 水时，所放出的热量， {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致 { H < -57.3kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确是 ( )
A. {Be(OH)_{2}} 难溶于水
B. {BeCl_{2}} 溶液能导电，说明 {BeCl_{2}} 一定是离子化合物
C. {Be(OH)_{2}} 既能溶于盐酸，又能溶于 {NaOH} 溶液
D. {Be} 可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应

A. {Al(OH)_{3}} 难溶于水，所以 {Be(OH)} {{\,\!}_{2}} 难溶于水，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 是共价化合物，所以 {BeCl} {{\,\!}_{2}} 是共价化合物，故B错误；
C. {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，所以 {Be(OH)} {{\,\!}_{2}} 既能溶于盐酸，又能溶于 {NaOH} 溶液，故C正确；
D. {Al} 可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应，所以 {Be} 可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于材料的说法不正确的是( )
A. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B. 二氧化硅可用作光导纤维
C. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
D. {Si_{3}N_{4}} 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

A.} 硅属于半导体材料，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，具有金属和非金属的性质，故A正确；
B.制造光导纤维的主要原料是纯净的二氧化硅，故B正确；
C.石英的主要成分是二氧化硅，能与强碱发生反应，因此不耐碱，故C错误；
D.氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温，所以可以制造发动机，它是一种新型无机非金属材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是( )
A. 铜片完全消耗时所用的时间
B. 反应中转移的电子总数
C. 反应所消耗硝酸的物质的量
D. 反应生成气体的体积(标准状况)

A.同质量的铜反应，由于硝酸浓度不同，反应速率不同，反应完全所用的时间不等，故A错误；
B.铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由 {0} 价升高到 {+2} 价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故B正确；
C.等物质的量的铜与浓硝酸反应： {Cu～4HNO_{3}}，铜与稀硝酸反应： {3Cu～8HNO_{3}}，反应所消耗硝酸的物质的量不同，故C错误；
D.等物质的量的铜与浓硝酸反应： {Cu～2NO_{2}}，铜与稀硝酸反应： {3Cu～2NO}，反应生成的气体体积不同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}} {mol⋅L^{-1}}
B. {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=b}，则 {a=b+1}
C. 含等物质的量的 {NaHC_{2}O_{4}} 和 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 的溶液： {3c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa} 、 {②NaHCO_{3}} 、 {③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}

A.pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中存在电离平衡， {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}， {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}， {c(H^{+})=1×10^{-5}} {mol⋅L^{-1} > c(HS^{-})}，故A错误；
B.氨水溶液中一水合氨是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离 {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=b}，则 {b > a+1}，故B错误；
C.含等物质的量的 {NaHC_{2}O_{4}} 和 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 的溶液中存在物料守恒： {2c(Na^{+})=3[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}，故C错误；
D.在相同的条件下测得 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}} {③NaClO} 三种溶液 {pH} 相同，已知酸性： {CH_{3}COOH > HClO > HCO_{3}^{-}}，所以水解程度： {NaClO > NaHCO_{3} > CH_{3}COONa}， {pH} 相同时，溶液的浓度： {NaClO < NaHCO_{3} < CH_{3}COONa}，即 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
B. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D. 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故A正确；
B.阴、阳离子通过静电引力和静电排斥所形成的化学键叫做离子键，故B错误；
C.离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失电子有关，故C正确；
D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下， {x} {g} 的甲气体和 {y} {g} 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A. {x} {∶} {y} 等于甲与乙的相对分子质量之比
B. {x} {∶} {y} 等于同温同压下甲与乙的密度之比
C. {x} {∶} {y} 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
D. {y} {∶} {x} 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

A.气体的物质的量相同，由 {m=nM} 可知 {x}： {y} 等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；
B.二者体积相同，质量之比为 {x}； {y}，则密度之比为 {x}： {y}，故B正确；
C.等质量的甲与乙的分子个数之比应为 { {1}{x} }： { {1}{y} }，故C错误；
D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为 { {1}{x} }： { {1}{y} }，则压强之比为 {y}： {x}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是( )
A. {2C+SiO_{2}=Si+2CO}
B. 稳定性： {CH_{4} > SiH_{4}}
C. {CaCO_{3}+SiO_{2}=CaSiO_{3}+CO_{2}}
D. 金刚石不导电，晶体硅能导电

A.虽然是碳置换出了硅，但是不是在水溶液中进行的置换反应，故A错误；
B.在周期表中这两种元素位于同一主族，碳在硅的上边，从元素周期律可知从上到下气态氢化物的稳定性是减弱的，氢化物越稳定则非金属性越强，故B正确；
C.该反应发生是因为二氧化碳是气体，故可以发生并不能说明非金属性强弱，故C错误；
D.这是物质的物理性质，并不能说明非金属性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同物质的量浓度、同体积的 {HCl} 和醋酸溶液，分别与过量的 {NaCO_{3}} 固体反应时，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率 {HCl > CH_{3}COOH}
B. 气泡逸出速率 {CH_{3}COOH > HCl}
C. 在相同条件下两酸产生的 {CO_{2}} 的体积不相同
D. 如果两酸的 {c(H^{+})} 相同时，两酸的物质的量浓度 {HCl > CH_{3}COOH}

A.盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，故A正确；
B.盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，气泡逸出速率快，故B错误；
C.同物质的量浓度、同体积的 {HCl} 和醋酸溶液，与过量相同情况的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，故C错误；
D.如果两酸的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )相同时，两酸的物质的量浓度 {HCl < CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( )
A. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B. {N_{2}} 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C. {NH_{3}} 极易溶于水，而 {PH_{3}} 难溶于水
D. 硝酸比磷酸酸性强

A.} 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体，物质的状态属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；
B. {N_{2}} 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧，是因为氮气中 {N≡N} 键比 {P-P} 键稳定，与非金属性强弱无关，故B错误；
C.溶解性属于物质的物理性质，与非金属性无关，故C错误；
D. {HNO_{3}} 的酸性比 {H_{3}PO_{4}} 强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {CH_{4}} 催化还原 {NO_{x}} 可以消除氮氧化物的污染。例如
 {①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g) ═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； {ΔH=-574 kJ/mol} 
 {②CH_{4}(g)+4NO(g) ═══2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； {ΔH=-1160 kJ/mol} 
下列说法不正确的是( )
A. 由反应 {①} 可推知： {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g) ═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； {ΔH=-Q kJ/mol}， {Q > 574}
B. 等物质的量的甲烷分别参加反应 {①} 、 {②}，反应转移的电子数不同
C. 若用标准状况下 {4.48LCH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，放出的热量为 {173.4kJ}
D. 若用标准状况下 {4.48L CH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，整个过程中转移的电子总数为 {1.6mol}

A.由 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-574kJ⋅mol^{-1}}，水由气态变为液态，放出热量，则 {CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-Q}， {Q > 574kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.两个反应中， {C} 元素的化合价均由 {-4} 价升高到 {+4} 价，则等物质的量的甲烷分别参加反应 {①} 、 {②}，反应转移的电子数相同，故B错误；
C. { {①+②}{2}} 可知 {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+N_{2}(g) H=-867kJ/mol}，标准状况下 {4.48LCH_{4}} 其物质的量为 {0.2mol}，则放出的热量为 {0.2mol×867kJ=173.4kJ}，故C正确；
D. {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+N_{2}(g)}， {1molCH_{4}} 反应转移 {8mol} 电子，则用标准状况下 {4.48LCH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，整个过程中转移的电子总数为 {0.2mol×8=1.6mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列说法正确的是( )
A. 配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管
B. 用湿润的 {pH} 试纸测量稀氢氧化钠溶液的 {pH}，测量值偏大
C. 可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠
D. 用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器，故A正确；
B.用湿润的 {pH} 试纸测量稀氢氧化钠溶液的 {pH}，氢氧化钠被稀释，测量值偏大小，故B错误；
C.氯化钠和碳酸钠的焰色反应的颜色都为黄色，不可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠，故C错误；
D.硝酸钾和氯化钠都能溶于水，不可用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列列关于 {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {D} 、 {T} 三种核素的说法不正确的是( )
A. 它们属于同一种元素
B. 它们互为同位素
C. 它们属于同一种原子
D. 它们的化学性质几乎相同

A.它们都属于 {H} 元素，故A正确；
B.同种元素的不同原子互为同位素，所以它们互为同位素，故B正确；
C.它们属于元素的不同原子，故C错误；
D.同位素的化学性质几乎相同，它们的化学性质几乎相同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应的认识错误的是( )
A. 会引起化学键的变化
B. 会产生新物质
C. 必然引起物质状态的变化
D. 必然伴随着能量的变化

A.} 化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B.化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C.化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
D.化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，属于非极性分子的是( )
A. {SO_{2}}
B. {PCl_{3}}
C. {BBr_{3}}
D. {COCl_{2}}

A. { SO_{2}} 分子中 {S} 元素的最外层电子数为 {6}，化合价为 {+4}，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；
B. {PCl_{3}} 分子中 {P} 元素的最外层电子数为 {5}，化合价为 {+3}，最外层电子未全部成键，是极性分子，故B错误；
C. {BBr_{3}} 分子中 {B} 元素的最外层电子数为 {3}，化合价为 {+3}，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；
D. {COCl_{2}} 中心 {C} 原子成 {2} 个 {C-Cl} 键、 {1} 个 {C=O}，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Li} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. 元素周期律的本质是元素原子核外电子的排布呈周期性变化

A.同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知 {F} 是最活泼非金属，但 {Li} 不是最活泼的金属，故A错误；
B.金属性 {Ca > Mg}，可知 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 碱性比 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 弱，故B错误；
C.周期表中有 {18} 个纵行，有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族， {7} 、 {8} 、 {9} 三个纵行为Ⅷ族，故C错误；
D.元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、燃料电池是利用燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置 {.} 下列关于甲烷燃料电池 {(NaOH} 溶液作电解质)的说法正确的是( )
A. 正极反应为： {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}
B. 负极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
C. 放电时，外电路中电子从正极流向负极
D. 随着放电的进行，溶液的 {pH} 保持不变

A.正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}═8OH^{-}}，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；
D.该电池的反应式为 {2O_{2}+CH_{4}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+3H_{2}O} 耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的 {pH} 值变小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上向锅炉里注入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，将水垢中的 {CaSO_{4}} 转化为 {CaCO_{3}} 而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A. 加热 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {K_{w}} 和 {c(OH^{一})} 均会增大
B. 沉淀转化的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}} 十 {CaSO_{4}= CaCO_{3}+ SO_{4}^{2-}}
C. 盐酸溶液中， {CaCO_{3}} 的溶解性大于 {CaSO_{4}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液遇 {CO_{2}} 后，阴离子浓度均减小

A.温度升高，水的电离平衡正向移动， {K_{w}} 增大；温度升高， {Na_{2}CO_{3}} 的水解平衡正向移动， {c(OH^{-})} 增大，故A正确；
B.硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为 {CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {CaCO_{3}} 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳； {CaSO_{4}} 与盐酸不反应，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液遇 {CO_{2}} 后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {100℃} 时，将 {N_{2}O_{4}} 、 {NO_{2}} 分别充入两个各为 {1 L} 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下： {[2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)} {ΔH < 0]} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器 物质 起始浓度 {/(mol·L^{-1})} 平衡浓度 {/(mol·L^{-1})} | | | |
| Ⅰ {N_{2}O_{4}} {0.100} {0.040} | | | |
| {NO_{2}} {0} {0.120} | | |
| Ⅱ {N_{2}O_{4}} {0} {0.014} | | | |
| {NO_{2}} {0.100} {0.072} | | |
下列说法正确的是 ( )
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率 {α(N_{2}O_{4}) < α(NO_{2})}
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数 {K(} Ⅰ {)=2K(} Ⅱ)
C. 平衡后，升高相同温度，以 {N_{2}O_{4}} 表示的反应速率 {v(} Ⅰ {) < v(} Ⅱ)
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

A.Ⅰ中 {α(N_{2}O_{4})=(0.1-0.04)÷0.1=0.6}， {α(NO_{2})=(0.1-0.072)÷0.1=0.28}，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率 {α(N_{2}O_{4}) > α(NO_{2})}，故A错误；
B.Ⅰ中正反应为 {N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}，Ⅱ中正反应为 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}，两者平衡常数互为倒数，故K(Ⅰ {)= {1}{K(Ⅱ)}}，故B错误；
C.由表格数据可知，平衡时 {c(N_{2}O_{4})}，Ⅰ { > } Ⅱ，故以 {N_{2}O_{4}} 表示的反应速率 {ν(} Ⅰ {) > ν(} Ⅱ)，升高相同温度，以 {N_{2}O_{4}} 表示的反应速率 {ν(} Ⅰ {) > ν(} Ⅱ)，故C错误；
D. {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g) H < 0}，升高温度，平衡逆向移动， {NO_{2}} 浓度增大，颜色变深，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂 {C-O} 键而失去羟基的是( )
A. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
B. 乙醇与金属钠反应
C. 乙醇的酯化反应
D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

A.} 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键，故A正确；
B.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故B错误；
C.乙醇的酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故C错误；
D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故D错误。
故选： {A}。
A.乙醇发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键；
B.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
C.酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
D.乙醇催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 {H_{2}} 的总量，可采取的措施是( )
A. 加少量稀 {NaOH} 溶液
B. 加入少量 {NaNO_{3}} 固体
C. 加入少量 {NaHSO_{4}} 固体
D. 加入少量 {CuSO_{4}} 溶液

A.因盐酸与 {NaOH} 溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B.加入少量 {NaNO_{3}} 固体，不改变氢离子的物质的量浓度，反应速率不变，故B错误；
C.因为硫酸氢铵溶液中含有氢离子，会导致生成氢气的量增多，故C错误；
D.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、组成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是( )
选 项 反映情况设想 评价 {A} 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，一定无 {Fe^{3+}} 
正确， {Fe^{3+}} 和 {Fe} 、 {Cu} 均可反应
 {B} 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，无 {Fe^{3+}} 
正确， {Fe} 和 {Cu} 与 {Fe^{3+}} 都反应，故有 {Fe^{2+}} 和 {Cu^{2+}}，无 {Fe^{3+}} 
 {C} 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 {Fe^{2+}}，无 {Cu^{2+}} 
正确， {Cu} 有剩余，故无 {Cu^{2+}} 
 {D} 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 
不正确，不可能有 {Fe} 剩余，而铜不剩余，因为 {Fe} 比 {Cu} 优先于 {Fe^{3+}} 反应
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.当铁铜均不剩余时， {Fe^{3+}} 和 {Fe} 、 {Cu} 均可反应，故溶液中一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，若恰好完全反应，则无 {Fe^{3+}}，若氯化铁过量，则含有 {Fe^{3+}}，故A错误；
B.当铁铜均有剩余时， {Fe} 与 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 都反应，故溶液中一定有 {Fe^{2+}}，无 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有 {Fe^{2+}}，若铁与 {Cu^{2+}} 恰好完全反应，则无 {Cu^{2+}}，若 {Cu^{2+}} 过量，则含有 {Cu^{2+}}，故C错误；
D.不可能有 {Fe} 剩余， {Cu} 不剩余，因为 {Fe} 比 {Cu} 优先与 {Fe^{3+}} 反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
D. 硫酸分子中有 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 两种离子

A.非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故A错误；
B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故B正确；
C.单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；
D.硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是( )
A. 分液
B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C. 加入过量溴水，过滤
D. 加入 {FeCl 3} 溶液后，过滤

A.苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；
B.苯中混有苯酚，加入 {NaOH} 后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故B正确；
C.加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；
D.铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或事故处理操作中正确的是( )
A. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A错误；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；
D.应先通氢气排除空气，再加热，防止氢气和空气混合加热爆炸，故D错误。
最终答案：B