callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 可消除 {NO} 的污染，反应方程式为： {6NO+4NH_{3}=5N_{2}+6H_{2}O.} 现有 {NO} 与 {NH_{3}} 的混合物共 {1mol} 充分反应，若还原产物比氧化产物多 {1.4g}，则下列判断中正确的是( )
A. 原混合物中 {NO} 与 {NH_{3}} 的物质的量之比可能为 {3}： {2}
B. 有 {0.6} {mol} {NH_{3}} 被氧化
C. 生成还原产物 {2.8g}
D. 原混合气体中含氨气为 {0.2} {mol} 或 {0.7} {mol}

A.气体有两种情况： {0.3molNO} 和 {0.7molNH_{3}} 或 {0.2molNH_{3}} 和 {0.8molNO}，二者比值不是 {3}： {2}，故A错误；
B.由以上分析可知，有 {0.3 molNO} 被还原， {0.2molNH_{3}} 被氧化，故B错误；
C.由 {N} 原子守恒可知， {0.3 molNO} 被还原，对应还原产物 {N_{2}} 为 {0.15mol}，其质量为 {0.15mol×28g/mol=4.2g}，故C错误；
D.由上述分析可知，原混合气体中含氨气为 {0.2} {mol} 或 {0.7} {mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺 {(NH_{2}Cl)} 是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 {4～5} 倍 {.} 下列有关一氯胺的说法正确的是( )
A. 一氯胺中氯元素的化合价为 {-1} 价
B. 一氯胺水解的产物为 {NH_{2}OH(} 羟氨)和 {HCl}
C. 一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同
D. 一氯胺的摩尔质量为 {51.5}

A.} 由于氯胺 {(NH_{2}Cl)} 有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 {4～5} 倍，氯元素化合价显正价， {H} 为 {+1}， {N} 为 {-3} 价，根据化合价规则可知， {NH_{2}Cl} 中氯元素的化合价为 {+1} 价，故A错误；
B. {NH_{2}OH(} 羟氨)和 {HCl} 没有强氧化性，由于 {NH_{2}Cl} 有强氧化性，所以氯胺的水解可看作 {NH_{2}-Cl} 和 {HO-H} 互相交换形成 {NH_{3}} 和 {ClOH}，将 {ClOH} 改写为 {HClO}，故B错误；
C.氯胺 {(NH_{2}Cl)} 有强氧化性， {NH_{2}Cl} 的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；
D.单位错误，一氯胺的摩尔质量为 {51.5g/mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A. {x} 的原子半径大于 {y} 的原子半径
B. {x} 的第一电离能小于 {y} 的第一电离能
C. {x} 阴离子的半径小于 {y} 阳离子的半径
D. {x} 的电负性大于 {y} 的电负性

A. {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期，电子层越多，半径越大，故原子半径 {y > x}，故A错误；
B. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的第一电离能大于 {y} 的第一电离能，故B错误；
C.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 {x} 阴离子的半径大于 {y} 阳离子的半径，故C错误；
D. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的电负性高于 {y} 的电负性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}O(g)=H_{2}O(l) H=-44kJ/mol}，所以该过程是放热反应
B. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C. {2CO(g)+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}(g) H < 0}，则 {56gCO} 和 {32gO_{2}} 所具有的总能里大于 {88g} 所具有的总能量
D. 需要加热的反应一定是吸热反应

A.} 气态水变为液态水是物理变化，可称为放热过程，不能称为放热反应，故A错误；
B.人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如风能等，故B错误；
C. {2CO(g)+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}(g) H < 0}，是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D.需要加热的反应可能是放热反应，如可燃物的燃烧，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {CH_{3}OH(g)+ {1}{2}O_{2}(g)→CO_{2}(g)+2H_{2}(g) H=+190kJ/mol.} 下列说法正确的是( )
A. {CH_{3}OH} 的燃烧热为 {190kJ/mol}
B. 该反应说明 {CH_{3}OH} 比 {H_{2}} 稳定
C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D. {CO_{2}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}OH(g)+ {1}{2}O_{2}(g)}， { H=-190kJ/mol}

A.} 甲醇燃烧应生成二氧化碳和水，该反应生成氢气，不能计算燃烧热，故A错误；
B.反应只能说明反应物总能量小于生成物总能量，不能确定 {CH_{3}OH} 、 {H_{2}} 能量的大小，则不能确定 {CH_{3}OH} 、 {H_{2}} 稳定性，故B错误；
C.反应热是在一定温度、压强下测定，与反应体系的温度和压强有关，故C错误；
D.因 {CH_{3}OH(g)+ {1}{2}O_{2}(g)→CO_{2}(g)+2H_{2}(g) H=+190kJ/mol}，则 {CO_{2}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}OH(g)+ {1}{2}O_{2}(g)}， { H=-190kJ/mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
C. 金刚石呈正四面体网状结构、 {C_{60}} 呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

A.} 石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获得苯、甲苯等有机物，故A错误；
B.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少污染物排放，则可提高空气质量，故B正确；
C.金刚石为原子晶体， {C_{60}} 为分子晶体，则结构不同，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同，分别为共价键、分子间作用力，故C正确；
D.硬脂酸甘油酯为油脂，乙酸乙酯不是油脂，油脂碱性条件下水解为皂化反应，则硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 按系统命名法，有机物 {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{2}CH_{3})(CH_{2}CH_{2}CH_{3})} 的命名为： {2-} 甲基 {-3-} 乙基己烷
B. 硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物
C. 三硝基甲苯的分子式为 {C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}}
D. 淀粉与纤维素的化学式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但两者不是同分异构体

A.(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{2}CH_{3})(CH_{2}CH_{2}CH_{3})} 主链为 {6} 个 {C} 原子，含有甲基、乙基，名称为， {2-} 甲基 {-3-} 乙基己烷，故A正确；
B.硬脂酸甘油酯的烃基为饱和的，而油酸甘油酯中含有碳碳双键，二者结构不同，则一定不互为同系物，故B错误；
C.三硝基甲苯的分子中含有 {7} 个 {C} 、 {5} 个 {H} 、 {3} 个 {N} 和 {6} 个 {O}，其分子式为： {C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}}，故C正确；
D.淀粉与纤维素的化学式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，由于 {n} 值不同，二者的分子式不同，则二者不属于同分异构体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )
A. 空气中： {SO_{2}} 、 {NO} 、 {N_{2}} 、 {CO_{2}}
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaNO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 与铝反应生成大量氢气的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 铁与稀硫酸反应后的溶液中： {[Fe(CN)_{6}]^{3-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.NO} 易被空气中的氧气氧化，则空气中不能大量存在 {NO}，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}}，酸溶液中 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.铁与稀硫酸反应后的溶液，含亚铁离子，与 {[Fe(CN)_{6}]^{3-}} 不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为 {1} 、 {3} 、 {6} 、 {7.a} 、 {d} 的简单离子的电子层结构相同， {b} 、 {c} 原子的次外层电子数均为 {8.} 下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {a > d > c}
B. 简单离子的半径： {c > d > a > b}
C. {a} 、 {b} 、 {c} 简单离子都会破坏水的电离平衡
D. {a} 、 {b} 、 {d} 的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应

A. {Na} 、 {S} 为固体，而氟气为气体，故氟气沸点最低，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径 {c(S^{2-}) > d(F^{-}) > a(Na^{+}) > b(Al^{3+})}，故B正确；
C. {a} 、 {b} 、 {c} 简单离子分别为 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}}， {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 均水解，破坏水的电离平衡，但 {Na^{+}} 不水解，不破坏水的电离平衡，故C错误；
D.氟元素没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误．
故选： {B} ．
{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为 {1} 、 {3} 、 {6} 、 {7.b} 、 {c} 原子的次外层电子数均为 {8}，则 {b} 为 {Al} 、 {c} 为 {S}， {a} 、 {d} 的简单离子的电子层结构相同，则 {a} 为 {Na} 、 {d} 为 {F} ．
A.根据常温下物质的状态判断；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
C. {a} 、 {b} 、 {c} 简单离子分别为 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}}， {Na^{+}} 不水解，不破坏水的电离平衡；
D.氟元素没有最高价氧化物对应的水化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {BaSO_{4}} 在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子
B. 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
C. 液态 {HCl} 中含有自由移动的 {Cl^{-}}
D. 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程

A.} 含有自由移动电子或离子的物质能导电，在熔融状态下硫酸钡能电离出阴阳离子，所以 {BaSO_{4}} 在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子，故A正确；
B.氯化银虽难溶于水但它是电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，只是离子的浓度很小，其水溶液导电性极弱，故B错误；
C.液态 {HCl} 中只含有 {HCl} 分子，不含自由移动的 {Cl^{-}}，故C错误；
D.电离是电解质在水溶液或热熔化的作用下离解成自由移动的离子的过程，所以电解质的电离不需要通电，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {aL} {bmol/L} 的浓硫酸的说法正确的是( )
A. 与足量 {Cu} 共热，转移的电子为 {ab} {mol}
B. 常温时加入 {Al}，不会发生化学反应
C. 若加入 {mg} {Zn} 片， {Zn} 片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为 {22.4m/65} {L}
D. 蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性

A.} 随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以 {aL} {bmol/L} 的浓硫酸与足量 {Cu} 共热，转移的电子小于 {ab} {mol}，故A错误；
B.浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化生成致密氧化膜，有新物质生成属于化学变化，故B错误；
C.锌与浓硫酸反应生成二氧化硫， {1mol} 锌完全反应生成 {1mol} 二氧化硫；与稀硫酸反应生成氢气， {1mol} 锌完全反应生成 {1mol} 氢气，所以若消耗 {mgZn} 片则生成气体的物质的量为 { {m}{65}mol}，标况下气体体积为 { {m}{65}×22.4L}，故C正确；
D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳、碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D错误；
故选： {C} ．
A.铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B.浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化；
C.锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，依据消耗锌与生成气体量的关系解答；
D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳、碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 {A} 、 {D} 及 {B} 、 {E} 分别是同一主族元素， {B} 、 {E} 两元素的原子核中质子数之和是 {A} 、 {D} 两元素原子核中质子数之和的 {2} 倍，则下列说法中正确的是( )
A. 与 {A} 形成化合物的稳定性 {C > B > E}
B. 形成简单离子的半径 {E > D > B}
C. 单质 {B} 和 {D} 在常温下化和生成 {D_{2}B_{2}}
D. {C} 的最高价氧化物的水化物酸性最强

A.非金属性 {C(F) > B(O) > E(S)}，则氢化物稳定性 {C(F) > B(O) > E(S)}，故A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径 {E(S^{2-}) > B(O^{2-}) > D(Na^{+})}，故B错误；
C.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C错误；
D. {C} 为 {F} 元素，没有最高价含氧酸，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在透明的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {pH > 7} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 有 {SO_{4}^{2-}} 存在的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 加入金属铝产生 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.} 离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；
B. {pH > 7} 的溶液呈碱性，碱性条件下 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 反应生成沉淀，不能大量存在，故B错误；
C. {Ag^{+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.加入金属铝产生 {H_{2}} 的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下 {CH_{3}COO^{-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C. {Na_{2}FeO_{4}} 能与水缓慢反应生成 {Fe(0H)_{3}} 和 {O_{2}} 可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O+NH_{3}↑}

A.} 人造纤维和合成橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；
C. {Na_{2}FeO_{4}} 有强氧化性，能做消毒剂，水解生成氢氧化铁，能做净化剂，故C正确；
D.草木灰主要成分是 {K_{2}CO_{3}}，混合使用的话 {NH_{4}^{+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 会发生双水解， {2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌2NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}CO_{3}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} {Na_{2}CO_{3}}
B. 盐酸 液氮
C. 石油 冰
D. 碘酒 干冰

A.Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都是纯净物，故A错误；
B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；
C.石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；
D.碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是( )
A. 肯定是钠单质
B. 肯定是钠的化合物
C. 肯定含有钠元素
D. 肯定含有钾元素

A.} 只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故A错误；
B.焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故B错误；
C.焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
D.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有 {4} 个氢原子，它不是一元羧酸
C. 乙酸在通常情况下发生酯化反应
D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

A.} 乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故A正确；
B.乙酸的结构简式为 {CH_{3}COOH}，为一元弱酸，故B错误；
C.乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C错误；
D.乙酸为弱酸，但可使石蕊试液变红，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 含有羟基的有机物称为醇
B. 能发生银镜反应的有机物都是醛
C. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D. 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

A.} 羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；
B.醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；
C.苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性还小，故C错误；
D.酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1.0×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {SO_{3}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 甲基橙呈红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(H^{+})=1.0×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成气体和水，碱性条件下 {SO_{3}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈碱性或非氧化性的酸溶液，酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量存在，且因 {NO_{3}^{-}} 存在，不能生成氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )
A. 氯气： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 二氧化硫： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {C1^{-}}
C. 氨气： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 甲醛： {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与 {SO_{3}^{2-}} 反应，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气扔不反应，不能大量共存，故C正确；
D.甲醛与 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能将含有 {NaCl} 、 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 三种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )
A. 硝酸银溶液
B. {NaOH} 溶液
C. 氨水
D. {H_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B. {NaCl} 、 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 三种溶液分别与 {NaOH} 混合的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：漂白剂亚氯酸钠 {(NaClO_{2})} 在常温与黑暗处可保存一年 {.} 亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： {5HClO_{2}=4ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O.} 向 {NaClO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}SO_{4}}，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是( )
A. 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的 {H^{+}} 起催化作用
C. {ClO_{2}} 逸出，使反应的生成物浓度降低
D. 溶液中的 {Cl^{-}} 起催化作用

A.} 若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
B.由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
C.逸出的 {ClO_{2}}，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D.反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )
A. 用移液管移取 {10} {mL} {NaOH} 溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B. 分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
C. 实验室将 {HCl} 气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面
D. 减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁

A.} 移液管的尖嘴应悬空，故A错误；
B.分液漏斗下端管口和烧杯的内壁接触会污染液体，故B错误；
C.漏斗口与烧杯内的水面接触会发生倒吸，故C错误；
D.布氏漏斗下端管口紧靠吸滤瓶，防止液体飞溅，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 {X} 离子及其个数 {b} 可能为( )
离子 {Na^{+}} {Al^{3+}} {Cl^{-}} {X} 个数 {3a} {2a} {a} {b} | | | | |
A. {NO_{3}^{-}} 、 {4} {a}
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {4} {a}
C. {OH^{-}} 、 {4} {a}
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {8} {a}

A. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+4a×N(NO_{3}^{-})}，电荷不守恒，故A错误；
B. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+})=a×N(Cl^{-})+4a×2×N(SO_{4}^{2-})}，电荷守恒，故B正确；
C. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+4a×N(OH^{-})}，电荷不守恒，故C错误；
D. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+8a×2×N(SO_{4}^{2-})}，电荷不守恒，故D错误．
故选： {B} ．
根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {6} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {17}，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {W > Y > Z > X}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}
C. 单质沸点 {W > Z}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 不能存在与同一离子化合物中

A.电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径： {P > N > O > H}，即 {W > Y > Z > X}，故A正确；
B.同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}，故B正确；
C.常温下， {P} 的单质为固体， {O} 的单质为气体，则单质沸点 {W > Z}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 可以形成硝酸铵，所以 {X} 、 {Y} 、 {Z} 能存在于同一离子化合物中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向含有 {Hg^{2+}} 的废水中加入 {Na_{2}S}： {Hg^{2+}+S^{2-}═HgS}
B. 用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 用熟石灰来中和酸性废水 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
D. 用 {H_{2}SO_{4}} 来中和碱性废水 {2H^{+}+2OH^{-}═H_{2}O}

A.} 向含有 {Hg^{2+}} 的废水中加入 {Na_{2}S}，离子方程式： {Hg^{2+}+S^{2-}═HgS↓}，故A错误；
B.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.用 {H_{2}SO_{4}} 来中和碱性废水，离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
C.氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；
D.原子个数不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活中的化学的说法，不正确的是( )
A. 用热的纯碱可除去炊具上的油污
B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D. 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

A.油污属于酯类，热的纯碱呈碱性，促进油酯的水解，故A正确；
B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故B正确；
C.乙烯等由石油的裂解获得的，故C错误；
D.红葡萄酒长期储藏被氧化成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成有芳香味的酯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )
A. {6.2g} 氧化钠和 {7.8g} 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 {0.6N_{A}}
B. {1mol} 铁粉在 {1mol} 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 {3N_{A}}
C. 高温下， {16.8} {g} {Fe} 与足量水蒸气完全反应失去 {0.9N_{A}} 个电子
D. 等体积、浓度均为 {1mol⋅L^{-1}} 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 {3}： {1}

A.6.2g} 氧化钠的物质的量为： { {6.2g}{62g/mol}=0.1mol}， {7.8g} 过氧化钠的物质的量为： { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 氧化钠中含有 {0.2mol} 钠离子、 {0.1mol} 氧离子， {0.1mol} 过氧化钠中含有 {0.2mol} 钠离子、 {0.1mol} 过氧根离子，所以混合物中含有离子的总物质的量为： {0.6mol}，含有的离子总数为 {0.6N_{A}}，故A正确；
B. {1molFe} 完全反应消耗 {1.5mol} 氯气，氯气不足，则该反应中转移电子的物质的量为 {1mol×2=2mol}，失去的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {Fe} 与水蒸气加热反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中的平均化合价为 {+ {8}{3}} 价， {16.8g} 铁的物质的量为： { {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}，转移电子的物质的量为： {0.3mol×( {8}{3}-0)=0.8mol}，反应失去 {0.8N_{A}} 个电子，故C错误；
D.等体积、浓度均为 {1mol⋅L^{-1}} 的磷酸和盐酸，磷酸为弱电解质，盐酸为强酸，则二者电离出的氢离子数之比小于 {3}： {1}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温度下的两种稀氨水 {A} 和 {B}， {A} 的浓度为 {c} {mol⋅L^{-1}} 、电离度为 {α_{1}}； {B} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 为 {c} {mol⋅L^{-1}} 、电离度为 {α_{2}.} 则下列判断错误的是( )
A. {A} 溶液中的 {c(OH^{-})} 是 {B} 溶液中的 {c(OH^{-})} 的 {α_{1}} 倍
B. {α_{1} > α_{2}}
C. {B} 溶液的物质的量浓度可表示为 { {c}{α_{2}}mol⋅L^{-1}}
D. {pH}：溶液 {A > } 溶液 {B}

A.A} 溶液的浓度是 {cmol/L}， {c(NH_{4}^{+})=c×α_{1}cmol/L}， {B} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 为 {cmol/L}，则 {A} 溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 是 {B} 溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 的 {α_{1}} 倍，所以 {A} 溶液中的 {c(OH^{-})} 是 {B} 溶液中的 {c(OH^{-})} 的 {α_{1}} 倍，故A正确；
B. {A} 溶液的浓度是 {c mol/L}， {B} 溶液的浓度大于 {cmol/L}，浓度越大电离程度越小，所以 {A} 溶液氨水的电离程度大于 {B} 溶液氨水的电离程度，即 {α_{1} > α_{2}}，故B正确；
C. {B} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})=c(} 氨水 {)α_{2}=cmol/L}，所以溶液的物质的量浓度可表示为 { {c}{α_{2}}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {A} 溶液的 {c(OH^{-})} 小于 {B} 溶液的 {c(OH^{-})}，所以 {A} 溶液的 {pH} 小于 {B} 溶液的 {pH}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机高分子化合物的认识不正确的是( )
A. 有机高分子称为高聚物，因它们大部分由小分子通过聚合反应制得
B. 对于一块高分子材料， {n} 是一定范围的数值，该高聚物是混合物
C. 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构复杂且无规律
D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

A.} 高分子化合物主要是由小分子通过加聚、缩聚两类反应制得，故A正确；
B.高分子化合物的 {n} 值不同，是混合物，故B正确；
C.高分子化合物结构并不复杂，是按一定规律排列的，故C错误；
D.高分子材料按来源分为天然高分子材料和合成高分子材料，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

A.} 块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取 {.} 具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器 {.} 用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故A正确；
B.如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；
C. {.} 胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；
D.如果没有说明用量，液体一般取 {1-2mL}，固体盖满试管底部，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作及原理正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取 {NaClO} 溶液，点在干燥的 {pH} 试纸上，证明 {HClO} 是弱酸
B. 将一定量的 {FeCl_{3}} 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 {FeCl_{3}} 溶液
C. 将 {Cu} 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了 {CuSO_{4}}
D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

A.NaClO} 溶液具有漂白性，能够使 {pH} 试纸褪色，所以不能用 {pH} 试纸来测定 {NaClO} 溶液的 {pH}，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应该先把 {FeCl_{3}} 晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B错误；
C.将 {Cu} 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了 {CuSO_{4}}，故C正确；
D.不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于有机化合物的是
A. {CAC_{2}}
B. {C_{2}H_{2}}
C. {CH_{3}COOH}
D. {C_{6}H_{12}O_{6}}

A. {CaC_{2}} 是碳化物，不属于有机物，故A正确；
B. {C_{2}H_{2}} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D. {C_{6}H_{12}O_{6}} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中 { H} 大于零的是( )
A. 碳的燃烧
B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
D. 锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}}

A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C正确；
D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选： {C} ．
{ H} 大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 {C} 和 {CO_{2})}，少数分解反应以及某些复分解(如铵盐和强碱)．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大
B. 随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低
C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
D. 随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱

A.} 碱金属中 {Na} 的密度大于 {K} 的密度，则随着核电荷数增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，故A错误；
B.卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大，故B错误；
C.随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，则碱金属单质与水反应的剧烈程度增大，故C正确；
D.随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，而卤素随着核电荷数增加非金属性减弱，卤素离子还原性增强，故D错误；
故选： {C}。
A.碱金属中 {Na} 的密度大于 {K} 的密度；
B.卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；
C.随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强；
D.随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，而卤素离子还原性增强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序错误的是( )
A. 原子半径： {Na > Mg > C > N}
B. 热稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}
C. 最高正化合价： {Si < P < S < Cl}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3} > KOH}

A.Na} 、 {Mg}， {C} 、 {N} 分别位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {Na > Mg}； {C > N}，又原子核外电子层数越多，半径越大，则 {Na > Mg > C > N}，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故B正确；
C.第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，故C正确；
D.金属性 {K > Na > Mg > Al}，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误。
故选： {D}。
A.原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C.第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；
D.金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：漂白粉在空气中易失效的原因是( )
A. {CaCl_{2}} 易吸收空气中的水分
B. {Ca(ClO)_{2}} 见光易分解
C. {Ca(ClO)_{2}} 与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 {HClO}
D. {Ca(ClO)_{2}} 易被空气中的氧气氧化

A.氯化钙不是漂白粉的有效成分，吸收水蒸气不变质，故A错误；
B.次氯酸钙见光不分解，故B错误；
C. {Ca(ClO)_{2}} 与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 {HClO}，次氯酸见光分解，使漂白粉变质，故C正确；
D.次氯酸钙是强氧化剂不能被空气中的氧气氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 和元素 {Y} 在周期表中位于相邻的两个周期， {X} 和 {Y} 两原子核外电子总数之和为 {19}， {Y} 原子核内质子数比 {X} 多 {3} 个，下列叙述正确的是( )
A. {Y} 不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素
B. {X} 和 {Y} 形成的化合物的化学式可以为 {Y_{3}X}
C. {X} 的单质与 {Y} 的单质不能反应
D. {X} 和 {Y} 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

A.钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能置换出盐溶液中的金属，故A正确；
B. {O} 和 {Na} 可形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等化合物，故B错误；
C. {O} 和 {Na} 可形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等化合物， {X} 的单质与 {Y} 的单质能反应，故C错误；
D. {O} 元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用排水集气法收集氨气
B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
D. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

A.} 不易属于水的气体可以采用排水法收集，氨气易溶于水，所以不能采用排水法收集，应该采用向下排空气法收集，故A错误；
B.互不相溶的液体可以采用分液方法分离提纯，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C.碘遇淀粉试液变蓝色，所以用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故C正确；
D.氯化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质比较，错误的是( )
A. 非金属性： {Cl > Br}
B. 金属性： {Al > Mg}
C. 热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}
D. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}

A.Cl} 、 {Br} 位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，原子序数 {Br} 大于 {Cl}，则非金属性 {Cl > Br}，故A正确；
B. {Al} 、 {Mg} 位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数 {Al} 大于 {Mg}，则金属性 {Al < Mg}，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D.非金属性 {P > As}，最高价氧化物对应水合物的酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途(括号内为用途)错误的是( )
A. 过氧化钠(供氧剂)
B. 氧化铝(耐火材料)
C. 氧化亚铁(红色油漆)
D. 晶体硅(计算机芯片)

A.} 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠可作供氧剂，故A正确；
B.氧化铝的熔点高，则氧化铝可作耐火材料，故B正确；
C.氧化亚铁为黑色，而氧化铁为红色，则氧化铁作红色油漆材料，故C错误；
D. {Si} 位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，为半导体材料，则晶体硅可作计算机芯片，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 胶体粒子的大小在 {1nm～1000nm} 之间
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 {FeCl_{3}} 溶液，可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
D. 用光束照射 {CuSO_{4}} 溶液不能观察到丁达尔效应

A.} 胶体是分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间的分散系，胶体粒子的大小都在 {1nm-100nm} 之间，故A正确；
B.氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故B错误；
C.明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故C正确；
D.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应， {CuSO_{4}} 溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {17g} {NH_{3}} 所含的电子数是 {10N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L} 氧气含氧原子数为 {2N_{A}}
C. {0.5} {mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {N_{A}} 个 {K^{+}} 离子
D. {2.3g} 金属钠与氧气反应全部生成 {Na_{2}O} 时失去的电子数是 {0.2N_{A}}

A.17g} {NH_{3}} 的物质的量为： { {17g}{17g/mol}=1mol}， {1mol} 氨气分子含有 {10mol} 电子，含的电子数是 {10N_{A}}，故A正确；
B.常温常压下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 氧气的物质的量，故B错误；
C.没有告诉 {0.5} {mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，故C错误；
D. {2.3g} 金属钠的物质的量为： { {2.3g}{23g/mol}=0.1mol}， {0.1molNa} 与氧气反应全部生成 {Na_{2}O} 时失去 {0.1mol} 电子，失去的电子数是 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B. 元素周期表中的Ⅰ {A} 族(除 {H} 外)和Ⅶ {A} 族元素的原子间可能形成共价键
C. {PCl_{5}} 分子中 {P} 原子和 {Cl} 原子最外层都满足 {8} 电子结构
D. {H-O} 键键能为 {463} {kJ/mol}，即 {18} {gH_{2}O} 分解成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，消耗能量为 {2×463} {kJ}

A.} 分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B.金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5=10}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D. {H-O} 键键能为 {463kJ/mol}，指的是气态基态氢原子和氧原子形成 {1molH-O} 键时释放的最低能量，则拆开 {1molH-O} 键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为 {463kJ}， {18gH_{2}O} 即 {1molH_{2}O} 中含 {2molH-O} 键，断开时需吸收 {2×463 kJ} 的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，还需释放出一部分能量，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用食用白醋(醋酸浓度约 {1mol/L)} 常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 实验测得该白醋的 {pH} 为 {2.3}
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

A.} 白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
B.实验测得该白醋的 {pH} 为 {2.3}，溶液中氢离子浓度小于 {1mol/L}，说明醋酸部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D.白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明白醋是电解质，但不能说明白醋是弱电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性，可用与 {TiCl_{4}} 溶液反应制取金属 {Ti}

A.} 浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，故A错误；
B.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；
C.浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，故C正确；
D.钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}}： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}⇌CaCO_{3}+SO4^{2-}}
C. 碳酸钠溶液显碱性： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O═H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
D. 用 {NaOH} 溶液吸收氯气： {Cl_{2}+2OH^{-}═2Cl^{-}+H_{2}O}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}}，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}⇌CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学想用实验证明 {FeCl_{3}} 溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是( )
A. 观察 {KCl} 溶液没有颜色
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加适量 {NaOH} 溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C. 向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加适量 {AgNO_{3}} 溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D. 加水稀释后 {FeCl_{3}} 溶液黄色变浅

A.} 观察 {KCl} 溶液没有颜色，可说明氯离子没有颜色，故A正确；
B.向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加适量 {NaOH} 溶液，生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色消失，但溶液中仍存在氯离子，溶液无色，说明氯离子没有颜色，故B正确；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加适量 {AgNO_{3}} 溶液，生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，溶液仍呈黄色，可说明氯离子没有颜色，故C正确；
D.加水稀释，同时改变铁离子和氯离子的浓度，不能证明氯离子是否有颜色，故D错误．
最终答案：D