callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；
C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 并非只有非金属原子间才能形成共价键
B. 只含有离子键的化合物才是离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

A.金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如 {AlCl_{3}}，故A正确；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故B错误；
C.含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；
D. 由共价键形成的分子可能是单质，如 {H} {{\,\!}_{2}} 等，不一定是共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知 {X^{+}} 和 {Y^{-}} 两种离子具有相同的电子层结构， {Z} 元素原子核内质子数比 {Y} 元素原子核内质子少 {9} 个， {Y^{-}} 被氧化可生成 {{YZ}_{3}^{-}}。下列说法正确的是 ( )
A. 离子半径 {X^{+} > Y^{-}}
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 均属于短周期元素
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的物质至少有三种
D. {Y} 属于第Ⅴ {A} 族元素

A、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小， {X} 位于 {Y} 的下一周期，核电荷数 {X} 较大，所以离子半径 {X} {{\,\!}^{+}} { < Y} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B、氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故B错误；
C、化合物 {XYZ} 是 {KClO} 、 {KClO_{2}} 、 {KClO_{3}} 、 {KClO_{4}}，故C正确；
D、 {Y} 为氯元素， {Y} 处于第Ⅶ {A} 族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含 {a} {molBa(OH)_{2}} 的溶液中逐渐加入含 {b} {molNaHCO_{3}} 的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解及沉
淀溶解)。下列说法不正确的是
A. {a} {=2} {b} 时，生成沉淀 {98.5} {a} {g}
B. {a} { } {b} { 2} {a} 时，溶液中含 {n} {(NaOH):} {n} {(Na_{2}CO_{3})=(2 } {a} {-} {b} {):(} {b} {-} {a} )
C. {a} { } {b} { 2} {a} 时，沉淀重量随着 {NaHCO_{3}} 的加入而不断增加
D. {b=1.5a} 时，总离子方程式为： {3HCO_{3}^{-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}==2BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}

A. {a=2b} 时，氢氧根离子和碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，生成沉淀为 {98.5ag}，故A不符合题意；
B.当 {a} { } {b} { 2} {a} 时，溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，溶液中含 {n} {(NaOH):} {n} {(Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)=(2} {a} {-} {b} {):(} {b} {-} {a} )，故B不符合题意；
C.当 {a} { } {b} { 2} {a} 时，沉淀的量随着碳酸氢钠的加入而不断增加，故C不符合题意；
D. {b=1.5a} 时，总离子方程式为： {2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+3OH} {{\,\!}^{-}} {==2BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+OH^{-}+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质内存在分子间作用力的是( )
A. {CaCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {SO_{2}}
D. {Na_{2}O}

A.} 氯化钙属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故A错误；
B. {NaOH} 属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故B错误；
C. {SO_{2}} 是分子晶体， {SO_{2}} 分子间存在分子间作用力，故C正确；
D. {Na_{2}O} 为离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是
A. 相同条件下，质量相等的 {CO} 和 {CO_{2}} 它们所含的氧原子数目之比为 {11∶7}
B. 同体积、同密度的 {C_{2}H_{4}} 和 {CO}，两种气体的分子数一定相等
C. 配制 {450ml0.1mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，用托盘天平称取 {NaOH} 固体 {1.8g}
D. {1L0.45mol·L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度比 {0.1L0.15mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液大

A.相同条件下，质量相等的 {CO} 和 {CO_{2}} 它们物质的量之比为： {11}： {7}，所含的氧原子数目之比为 {11}： {14}，而不是 {11}： {7}，故A错误；
B.体积相等、密度相等的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；
C.配制 {450mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，应 {500mL} 的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为： {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×40g/mol=2g}，故C错误；
D. {0.15mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度是 {0.45mol⋅L^{-1}}，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂中，能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是( )
A. 水
B. 新制氢氧化铜浊液
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊试液

A.} 三种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；
B.加入新制备氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应，乙酸与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应， {Cu(OH)_{2}} 溶解，溶液变为蓝色，蓝色絮状沉淀逐渐消失，葡萄糖溶液与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热有红色沉淀生成，三者现象不同，故B正确；
C.只有乙酸与碳酸钠反应，不能鉴别乙醇和葡萄糖，故C错误；
D.用石蕊试液不能鉴别乙醇和葡萄糖，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A. {NaHSO_{4}}
B. {CH_{3}COONH_{4}}
C. {Na_{2}S}
D. {NH_{3} ⋅ H_{2}O}

A.硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，故除了水分子外不存在其他分子，故A正确；
B.醋酸铵能水解生成醋酸和一水合氨，存在其他分子，故B错误；
C.硫化钠水解生成硫化氢分子，故C错误；
D.一水合氨部分电离，存在分子形式，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、下列说法不符合Ⅶ {A} 族元素性质特征的是
A. 易形成 {-1} 价离子
B. 从上到下原子半径逐渐减小
C. 从上到下非金属性逐渐减弱
D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

A.最外层 {7} 个电子，易得到电子形成 {-1} 价离子，故A正确；
B.从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；
C.从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；
D.从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增加， {W^{-}} 与 {Ne} 具有相同的电子层结构， {X} 的族序数等于周期数， {Y} 与 {Z} 最外层电子数之和为 {10}。下列说法不正确的是
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. {X} 的最高价氧化物的水化物能溶解在 {Z} 的最高价氧化物的水化物中
C. {W} 的氢化物不与 {Y} 的氧化物反应
D. {W} 、 {X} 的简单离子具有相同的电子层结构。

A.根据电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，故原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B.铝元素的最高价氢氧化物为氢氧化铝，硫元素最高价氢氧化物为硫酸，氢氧化铝可以和硫酸反应生成硫酸铝和水，故B正确；
C. {W} 为 {F} 元素， {Y} 为硅元素，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D.氟离子、铝离子具有相同的电子层结构，故 {D} 正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A. {17g} 甲基 {(-^{14}CH_{3})} 所含中子数为 {9N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 L} 辛烷在氧气中完全燃烧生成 {CO_{2}} 分子数为 {0.8N_{A}}
C. {0.1molC_{6}H_{14}} 分子中含有的 {C-C} 键数为 {0.6N_{A}}
D. 常温常压下， {5.6g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.4N_{A}}

A. {17g} 甲基( {-} {14} {CH} {3} )即 {1mol} 所含有的中子数是 {(14-6)N_{A}=8N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下辛烷不是气体，产物物质的量无法计算，故B错误；
C. {1 mo} {C} {6} {H} {14} 中含有的碳碳键的数目为 {5N_{A}}， {0.1molC} {6} {H} {14} 分子中含有的 {C-C} 键数为 {0.5N} {A}，故C错误；
D.乙烯、丙烯、丁烯的最简式是 {CH_{2}}，式量是 {14}，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {5.6g}，含有 {0.4mol} 的最简式，因此其原子数为 {0.4N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子 {(H^{+})} 的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小 {.} 按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )
A. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 是酸碱反应
B. {ClO^{-}+H_{2}O⇌ HClO+OH^{-}} 是酸碱反应
C. 碱性强弱顺序： {ClO^{-} > CH_{3}COO^{-} > OH^{-}}
D. {HCO_{3}^{-}} 既是酸又是碱， {NH_{3}} 既不是酸又不是碱

A.活泼金属与水发生的氧化还原反应，而不是酸碱反应，故A错误；
B. {C1O^{-}} 接受质子是碱，而 {H_{2}O} 给出质子是酸，所以 {C1O^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}} 是酸碱反应，故B正确；
C.物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小，氢氧根接受质子能力强次氯酸根离子，次氯酸根强于醋酸根离子，故C错误；
D. {NH_{3}} 可以结合质子是碱， {HCO_{3}^{-}} 既可以给出质子也可以接受质子，所以既是酸又是碱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明 {A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)} 已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的分子数目
D. 混合气体的总物质的量

A.} 该反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体压强都不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B.该反应前后混合气体物质的量不变，但质量减小，导致其平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体分子数不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.该反应前后气体计量数之和不变，所以混合气体的总物质的量始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作( )
A. 又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液
B. 又向溶液中滴入了乙醇
C. 又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液
D. 又向溶液中滴入了过量的浓溴水

A.苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，氢氧化钠还可以和溴水反应生成溴化钠和次溴酸钠的水溶液，均是无色的溶液，不会产生沉淀，故A错误 {;}
B.乙醇和苯酚、溴水不能发生反应，故B错误；
C.加入过量苯酚，苯酚和溴更不可能反应生成三溴苯酚，故C错误；
D.滴入了过量的浓溴水，苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是
A. {Na_{2}O}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaHCO_{3}}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 能与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应 {Na} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {═Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，无氧气生成，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 能与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}+H_{2}O} {═2Na} {H} {CO} {{\,\!}_{3}}，无氧气生成，故C错误；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 能与 {CO} {{\,\!}_{2}} 不反应，无氧气生成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验叙述正确的是
A. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B. 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中滴加维生素 {C} 溶液， {KMnO_{4}} 溶液褪色，说明维生素 {C} 有还原性
C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制 {Cu(OH)_{2}} 加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D. 向 {NaOH} 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

A.向苯中混有的苯酚溶液中，加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故A错误；
B.维生素 {C} 有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.淀粉水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后应加碱至碱性，再加入少量新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液，加热，观察是否生成砖红色沉淀，分析水解程度，故C错误；
D.溴乙烷与 {NaOH} 溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀，不能说明是氯化银沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不能用元素周期律解释的性质是
A. 非金属性： {Cl > Br}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 热稳定性； {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： {Cl > Br}，能用元素周期律解释，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增强，非金属性 {Cl > S}，对应最高价含氧酸的酸性为， {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，能用元素周期律解释，故B错误；
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Na > Mg}，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，能用元素周期律解释，故C错误；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，不能用元素周期律解释，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入 {H_{2}}
B. 除去乙醇中少量的水：加入足量的钠块
C. 除去 {CH_{4}} 中少量的 {C_{2}H_{4}}：酸性高锰酸钾溶液
D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A.因乙烯的量未知，易引入新杂质，且反应在实验室难以完成，应用溴水洗气，故A错误；
B.乙醇、水均与 {Na} 反应，则不能除杂，应加入适量生石灰，然后蒸馏，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故C错误；
D.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为： {Li_{-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x < 1)}。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时， {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}}
C. 充电时，若转移 {1mole^{-}}，石墨 {(C_{6})} 电极将增重 {7xg}
D. 充电时，阳极的电极反应式为 {LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}}

A.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式： {xLi^{+}～～xe^{-}}
{1mol} {1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故C错误；
D.正极上 {Co} 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，充电是放电的逆反应，阳极反应为： {LiCoO} {{\,\!}_{2}} {-xe} {{\,\!}^{-}} {=Li} {{\,\!}_{1-x}} {CoO} {{\,\!}_{2}} {+xLi}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种金属混合物粉末 {15 g}，标准状况下与足量的盐酸反应时生成 {11.2 L} 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A. {Fe} 、 {Zn}
B. {Zn} 、 {Ag}
C. {Mg} 、 {Fe}
D. {Mg} 、 {Al}

A. {Zn} 的相对分子质量为 {65}， {Fe} 的相对原子质量为 {56}，平均摩尔质量大于 {30g/mol}，故A错误；
B. {Zn} 的相对分子质量为 {65}， {Ag} 与盐酸不反应，生成 {0.5mol} 氢气所以 {Zn} 的质量为 {0.5mol×65g/mol=32.5g}，大于 {15g}，不符合题意，故B错误；
C. {Mg} 的相对分子质量为 {24}， {Fe} 的相对原子质量为 {56}，二者的平均摩尔质量可能为 {30g/mol}，故C正确；
D. {Mg} 的相对原子质量为 {24}，当 {Al} 的化合价为 {+2} 价时，可看成其相对原子质量为： { {27g/mol}{3}×2=18g/mol}，镁和铝的摩尔质量都小于 {30g/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{—}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+ 4NH_{3}·H_{2}O= 4NH_{4}^{+}+ AlO_{2}^{—}+2H_{2}O}
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水： {Na_{2}O_{2}+ H_{2}O = 2Na^{+}+ 2OH^{-}+ O_{2}↑}
D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{—}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+2H_{2}O+CaCO_{3}↓}

A.向 {NaHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至溶液呈中性， {Ba(OH)_{2}} 是完全反应的， {Ba^{2+}} 和 {OH^{-}} 比值为 {1:2}，故A正确；
B.氢氧化铝不能和氨水反应，产物应是氢氧化铝，不是 {AlO_{2}^{-}}，故B错误；
C.氧原子不守恒，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，离子方程式应为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CaCO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A. {n(Cl} {2} )： {n(Fe)=5}： {4 5Cl} {2} {+4Fe} { {点燃}{=} } {2FeCl} {2} {+2FeCl} {3}
B. {n(Cl} {2} )： {n(FeBr} {2} {)=1}： {1 Fe} {2+} {+2Br} {-} {+Cl} {2} {═Fe} {3+} {+Br} {2} {+2Cl} {-}
C. {n(MnO} {4} {-} )： {n(H} {2} {O} {2} {)=2}： {3 2MnO} {4} {-} {+3H} {2} {O} {2} {+6H} {+} {═2Mn} {2+} {+4O} {2} {↑+6H} {2} {O}
D. {n(Fe)}： {n(HNO} {3} (稀 {))═1}： {3 4Fe+12H} {+} {+3NO} {3} {-} {=3Fe} {2+} {+Fe} {3+} {+3NO↑+6H} {2} {O}

A.铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式： {3C{l}_{2}+2Fe {点燃}{=}\;2FeC{l}_{3} }，故A错误；
B. {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})=1}： {1}，反应的离子方程式： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故B错误；
C. {n(MnO_{4}^{-})}： {n(H_{2}O_{2})=2}： {3}，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足： {n(H_{2}O_{2})=n(O_{2})}，正确的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故C错误；
D. {n(Fe)}： {n(HNO_{3}(} 稀 {))═1}： {3}，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为： {4Fe+12H} {{\,\!}^{+}} {+3NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3NO↑+6H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 大量使用聚乙烯塑料不会造成白色污染
C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

A.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
B. 聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，故B错误；
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
D.重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次减弱
B. {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 的还原性的依次减弱
C. {H_{2}S} 、 {H_{2}O} 、 {HF} 的热稳定性依次增强
D. {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 的半径大小顺序为： {Br^{-} > O^{2-} > F^{-} > Na^{+}}

A.} 同周期从左向右金属性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强，则 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次增强，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强，则 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 的还原性的依次减弱，故B正确；
C.非金属性 {S < O < F}，则 {H_{2}S} 、 {H_{2}O} 、 {HF} 的热稳定性依次增强，故C正确；
D.电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {Br^{-} > O^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温常压下， {1g H_{2}} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {HCl} 气体，放出 {92.3 kJ} 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )。
A. {H_{2}(g) + Cl_{2}(g) = 2HCl(g)}； { H=-92.3 kJ/mol}
B. {H_{2}(g)+ Cl_{2}(g) =2 HCl(g)}； { H=+184.6kJ/mol}
C. {H_{2} + Cl_{2}=2HCl}； { H=-184.6kJ/mol}
D. {2HCI(g)=H_{2}(g)+Cl_{2}(g)}； { H=+184.6kJ/mol}

A.常温常压下， {1g H_{2\;}} 在足量 {Cl_{2\;}} 中燃烧生成 {HCl} 气体，放出 {92.3kJ} 的热量， {2g} 氢气完全燃烧放热 {184.6KJ}， {H_{2\;}(g)+Cl_{2\;}(g)═2HCl(g)}； { H=-184.6 kJ/mol}，故A错误；
B.反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；
C.热化学方程式需要标注物质聚集状态，选项中 物质状态未标注，故C错误；
D.常温常压下， {1g H_{2\;}} 在足量 {Cl_{2\;}} 中燃烧生成 {HCl} 气体，放出 {92.3kJ} 的热量， {2g} 氢气完全燃烧放热 {184.6KJ}，氯化氢分解吸热 {184.6KJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}。下列说法不正确的是
A. 常温常压下， {2g D_{2}O} 中含中子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 已烷中碳原子数为 {6N_{A}}
C. {2.4g Mg} 在空气中充分燃烧，转移电子数为 {0.2 N_{A}}
D. {28g} 乙烯与丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合气体中含有的碳氢键数目为 {4 N_{A}}

A.常温常压下， {2g D} {{\,\!}_{2}} {O} 中含中子数为 {{2g}{20g/mol}×10×{N}_{A}={N}_{A} }，故A正确；
B.标准状况下，已烷为液态， {22.4L} 不为 {1mol}，故B错误；
C. {2.4g Mg} 在空气中充分燃烧，转移电子数为 {{2.4g}{24g/mol}×2×{N}_{A}=0.2{N}_{A} }，故C正确；
D.乙烯与丙烯的最简式为： {CH_{2}}，所以二者的含碳量相同， {n(C{H}_{2})= {28g}{14g/mol}×2=4mol }，所以所含碳原子数为 {4N_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中不能用排水法收集的是( )
A. 氢气
B. 氨气
C. 氧气
D. 一氧化氮

A.} 氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；
B.氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；
C.氧气不易溶于水，能用排水法收集，故C错误；
D.一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 可利用甲苯的硝化反应制备烈性炸药( {2}， {4}， {6-} 三硝基甲苯)
B. 苯与乙苯可以用 {KMnO_{4}} 酸性溶液进行鉴别
C. 煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法分离它们
D. 苯和液溴在催化剂作用下可以发生取代反应生成溴苯

A.可利用甲苯的硝化反应制备烈性炸药( {2}， {4}， {6-} 三硝基甲苯)，故A正确；
B. {KMnO} {{\,\!}_{4}} 酸性溶液与乙苯混合可褪色，与苯混合不褪色，故B正确；
C.煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，苯和甲苯沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离，故C错误；
D.苯和液溴在催化剂作用下可以发生取代反应生成溴苯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，已知 {X} 元素的原子最外层只有一个电子， {Y} 元素的原子 {M} 层上的电子数是它的 {K} 层和 {L} 层电子总数的一半， {Z} 元素原子的 {L} 层上的电子数比 {Y} 元素原子的 {L} 层上的电子数少 {2} 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A. {X_{2}YZ_{4\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {XYZ_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {X_{3}YZ_{4\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {X_{4}Y_{2}Z_{7}}

A. {Y} 的化合价为 {+6} 价，不符合，故A不可能；
B. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故B可能；
C. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故C可能；
D. {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合，故D可能。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式正确的是( )
A. 向 {NaOH} 溶液中通入氯气： {2OH^{—}+Cl_{2}= Cl^{—}+ClO^{—}+H_{2}O}
B. 氨气与盐酸反应： {NH_{3}+HCl= NH_{4}^{+}+Cl^{—}}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}= Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 将稀硝酸滴在铁片上： {Fe+2H^{+}= Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.氨气与盐酸反应的离子方程式为 {NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故C错误；
D.铁与稀硝酸反应不生成氢气，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓度为 {2mol/L} 的 {NaOH} 溶液的正确含义是( )
A. 在 {2L} 水中溶有 {80g} 的 {NaOH}
B. {80gNaOH} 溶于水配成的溶液
C. 每升溶液中含有 {80gNaOH}
D. 每 {2L} 溶液中含有 {80gNaOH}

A.物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液表示 {1L} 溶液中溶有 {80g} 氢氧化钠，不是在 {2L} 水中溶有 {80g} 氢氧化钠，故A错误；
B. {80g} 氢氧化钠溶于水配成的 {1L} 溶液，物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}}，应指明溶液的体积为 {1L}，故B错误；
C.物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液表示 {1L} 溶液中溶有 {80g} 氢氧化钠，故C正确；
D.物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液表示 {1L} 溶液中溶有 {80g} 氢氧化钠，不是每 {2L} 溶液中含有 {80g} {NaOH}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 {{c(OH^{{-}})}{c(H^{{+}})}=1×10^{-10}}，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}}
B. 溶液中 {c(H^{+})+c(A^{-})=0.1 mol⋅L^{-1}}
C. 与 {0.05 mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D. 上述溶液中加入一定量 {NaA} 晶体，溶液的 {c(H^{+})} 增大

A.溶液中 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{-10}}， {Kw=C(H^{+})⋅C(OH^{-})=1×10^{-14}}，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得 {C(H^{+})=0.01mol/L}，确定为弱酸溶液，所以溶液中 {C(OH^{-})=10^{-12}mol/L}，即水电离出的氢离子浓度为 {10^{-12}mol/L}；故A错误；
B. 由 {K} {w} 及题意推得， {c} {(H} {+} ) {=} {10} {-} {2} {mol·L} {-} {1}，则水电离出来的 {c} {(H} {+} ) {=} {10} {-} {12} {mol·L} {-} {1}， {c} {(A} {-} ) {=} {10} {-} {2} {mol·L} {-} {1}， 所以 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(A} {{\,\!}^{-}} ) {=0.02} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.与 {0.05 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，溶液中 {c} {(H} {{\,\!}^{+}} )减小，促进了水的电离， 水的电离平衡向正向移动，故C正确；
D.加入一定量 {NaA} 晶体，溶解生成的 {A^{-}} 离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和 {CO_{2}} 的物质的量之比为 {1∶1}，由此可得结论是( )
A. 该有机物分子中 {C} 、 {H} 、 {O} 个数比为 {1∶2∶3}
B. 该有机物分子中碳氢原子个数比为 {2∶1}
C. 有机物中必定含氧元素
D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

A.由信息可知，一定含 {C} 、 {H}，不能确定是否含 {O} 元素，故A错误；
B.生成的 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 的物质的量之比为 {1:1}，则 {C} 、 {H} 个数比为 {1:2}，故B错误；
C.烃及烃的含氧衍生物燃烧均生成二氧化碳和水，不能确定是否含 {O} 元素，故C错误；
D.由信息不能确定该有机物中是否含有氧元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{_{3}}{^{-}}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 向 {NH_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴入少量 {NaOH} 溶液： {NH} {{_{4}}{^{+}}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. {FeSO_{4}} 溶液在空气中变黄色： {4Fe} {{\,\!}^{2+}} {+O} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {=4Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 用 {NaOH} 溶液吸收 {NO_{2}} 气体： {3NO} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=2NO} {{_{3}}{^{-}}} {+NO↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液加入过量的 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中滴入少量 {NaOH} 溶液，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C. {FeSO_{4}} 溶液在空气中被氧化成硫酸铁，溶液变黄色，反应的离子方程式为： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}═4Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，正确的化学方程式为： {2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，离子方程式为： {2NO_{2}+2OH^{-}═NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用加热的方法不能区别碳酸钠和碳酸氢钠
B. 铁制品在潮湿的空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀
C. 氢氧化铝是两性物质，不能用于胃酸过多的治疗
D. 陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠不能，则用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故A错误；
B.铁制品在潮湿的空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀，故B错误；
C.氢氧化铝是两性物质，能用于胃酸过多的治疗，故C错误；
D.硅酸盐产品是用硅酸盐原料经高温熔制而形成的，陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 可能的实验现象 解释 | | | |
| {A} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴入用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} | | | |
| {B} 将 {CO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中 有白色沉淀生成 {CO_{2}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 反应生成 {BaCO_{3}} | | | |
| {C} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {D} 向淀粉 {-KI} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 溶液变蓝 {Cl_{2}} 与淀粉发生显色反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {FeCl} {2} 溶液中滴入硫酸酸化的 {H} {2} {O} {2} 溶液，发生反应 {2H^{+}+2Fe} {2+} {+H_{2}O_{2}=2Fe} {3+} {+} {2H_{2}O}，有 {Fe} {3+} 生成，溶液变黄色，氧化性： {H} {2} {O} {2} { > Fe} {3+}，故A正确；
B.硝酸是强酸、碳酸是弱酸， {CO} {2} 不与 {Ba(NO} {3} ) {2} 溶液反应生成沉淀，故B错误；
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是亚硫酸根离子存在，被氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.是氯气与碘化钾反应生成了碘单质，会变蓝，不是氯气与淀粉反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CaC_{2}} 、 {ZnC_{2}} 、 {Al_{4}C_{3}} 、 {Mg_{2}C_{3}} 、 {Li_{2}C_{2}} 等同属于离子型碳化物，请通过 {CaC_{2}} 制 {C_{2}H_{2}} 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A. {ZnC_{2}} 水解生成乙烷
B. {Mg_{2}C_{3}} 水解生成丙炔
C. {Al_{4}C_{3}} 水解生成丙烯
D. {Li_{2}C_{2}} 水解生成乙烯

A. {ZnC_{2}+2H_{2}O} {→} {Zn(OH)_{2}↓+ C_{2}H_{2}↑}，故A错误。
B. {Mg} {2} {C} {3} {+4H} {2} {O} {→2Mg(OH)} {2} {↓+ C} {3} {H} {4} {↑}，故B正确；
C. {Al} {4} {C} {3} {+6H} {2} {O} {→4Al(OH)} {3} {↓+ 3CH} {4} {↑}，故C错误；
D. {Li_{2}C_{2}+2H_{2}O} {→} {2LiOH↓+ C_{2}H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表短周期中的 {X} 和 {Y} 两种元素可组成化合物 {XY_{3}}，下列说法正确的是( )
A. {XY_{3}} 一定是离子化合物
B. {X} 和 {Y} 一定属于同一周期
C. 若 {Y} 的原子序数为 {m}， {X} 的原子序数可能是 {m±4}
D. {X} 和 {Y} 一定不属于同一主族

A.通过以上分析知， {XY_{3}} 不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如 {NH_{3}} 等，故A错误；
B.通过以上分析知，如果该物质是 {NH_{3}}， {AlF_{3}} 、 {NaN_{3}}，则 {X} 和 {Y} 不属于同一周期，故B错误；
C.若 {XY_{3}} 为 {AlF_{3}} 或 {PF_{3}}， {Y} 的原子序数为 {m}， {X} 的原子序数是 {m±4}，故C正确；
D.如果该物质是 {SO_{3}} 时，二者位于同一主族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，现分别取 {100mL} 的两份溶液进行如下实验．
 {①} 第一份加过量 {NaOH} 溶液后加热，收集到 {0.03mol} 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
 {②} 向甲溶液中通入过量 {CO_{2}}，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 {1.02g} 固体．
 {③} 第二份加足量 {BaCl_{2}} 溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 {23.3g} 固体，向滤液中加入 {AgNO_{3}} 溶液又有白色沉淀产生 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 由 {①} 可知原溶液存在离子为 {NH_{4}^{+}}，其浓度为 {0.03mol/L}
B. 原溶液肯定没有 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}}，一定含有 {Na^{+}}
C. {n(NH_{4}^{+})}： {n(Al^{3+})}： {n(SO_{4}^{2-})=3}： {1}： {10}
D. 原溶液一定存在 {Cl^{-}}

A.由 {①} 可知原溶液存在离子为 {NH_{4}^{+}}，其浓度 {= {0.03mol}{01L}=0.3mol/L}，故A错误；
B.一定不存在的离子是 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}}，一定存在 {Na^{+}}，不能确定是否存在的离子是 {Cl^{-}}，故B正确；
C. {n(NH_{4}^{+})}： {n(Al^{3+})}： {n(SO_{4}^{2-})=0.03}： {0.02}： {0.01=3}： {2}： {1}，故C错误；
D.第二份加足量 {BaCl_{2}} 溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 {23.3g} 固体，向滤液中加入 {AgNO_{3}} 溶液又有白色沉淀产生，可能是加入的氯化钡、盐酸中的氯离子形成的氯化银沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的最外层电子数为 {2}，价电子数为 {5}，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A. 电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}
B. 元素为 {IIIB} 族元素
C. 该元素为 {VB}
D. 该元素属于过渡元素

A.该元素电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}，故A正确；
B.该元素为第 {4} 周期Ⅴ {B} 族元素，为 {V} 元素，故B错误；
C.该元素是Ⅴ {B} 族元素，故C正确；
D.副族元素为过渡元素，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A. 金属元素在化合物中通常显正价
B. 合金的熔点可以低于它的成分金属
C. 铝是不活泼的金属，在空气中不容易被氧化
D. 工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属

A.金属只能失去电子，故金属元素在化合物中通常显正价，故A正确；
B.合金的熔点低于它的成分金属，硬度强于成分金属，故B正确；
C.铝在空气中会生成一层致密的氧化物薄膜，故C错误；
D.钠、镁等活泼金属不易被其他物质还原，故一般采用电解法冶炼，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：央视“诗词大会”节目让我们领略了古诗词的美。古诗词是古人留给我们的宝贵财富。下列诗词中不涉及化学变化的是
A. 天街小雨润如酥，草色遥看近却无
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

A.天街小雨润如酥，草色遥看近却无，没有新物质生成，不涉及化学变化， {A} 符合题意；
B.爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化， {B} 不符合题意；
C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化， {C} 不符合题意；
D.蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化， {D} 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 能结合生成硅酸沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D.因 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 能结合生成水和气体， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 能结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入 {Cl_{2}} 后用升华方法将置换的碘提纯 {.} 但浸取液中通入 {Cl_{2}} 时会生成少量性质类似于 {Cl_{2}} 的 {ICl} 和 {IBr}，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的( )
A. {CaO}
B. {KI}
C. {H_{2}O}
D. 酒精

A.CaO} 与碘反应，不能用于除杂，故A错误；
B. {ICl} 和 {IBr} 可与 {KI} 反应生成 {I_{2}}，可除去杂质，故B正确；
C. {ICl} 和 {IBr} 和水反应生成 {HIO} 、 {HCl} 、 {HBr}，引入新杂质，故C错误；
D.与酒精不反应，不能用于除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时 {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}
B. 若单位时间内生成 {xmol NO} 的同时，消耗 {xmol NH_{3}}，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系： {2v_{正}(NH_{3})=3v_{正}(H_{2}O)}

A.达到平衡时， {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}，符合化学平衡的特征，故A正确；
B.若单位时间内生成 {x mol NO} 的同时，消耗 {x mol NH_{3}}，都表示正反应速率，故B错误；
C.达到化学平衡时，若增大容器容积，各物质的浓度均减小，所以正逆反应的速率都减小，故C错误；
D.根据反应速率与化学计量数的关系，氨气与水之间的速率关系是 {3v_{正}(NH_{3})=2v_{正}(H_{2}O)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是( )
A. 二者都能水解，且水解的最终产物相同
B. 它们都可用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，所以二者互为同分异构体
C. 它们均属于糖类，都具有甜味，且都是高分子化合物
D. 淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应

A.} 纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，最终产物相同，故A正确；
B.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但 {n} 不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
C.淀粉和纤维素都没有甜味，淀粉水解生成的葡萄糖有甜味，故C错误；
D.淀粉和纤维素不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸和氢氧化钾溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 大理石和盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}↑+CO_{3}^{2-}}
D. 氯化亚铁溶液和氯气反应： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.盐酸和氢氧化钾溶液发生中和反应，离子方程式为： {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.大理石和盐酸反应的离子反应为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液和稀硝酸的离子反应为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {=} {CO} {{\,\!}_{2}} {↑+} {H} {{\,\!}_{2}O}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液和氯气的离子反应为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关油脂的说法正确的是( )
A. 油脂是纯净物
B. 油脂是高分子化合物
C. 油脂是混合物
D. 植物油不能使高锰酸钾溶液褪色

A.天然油脂都是混合物，故A错误；
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，并不是高分子化合物，故B错误；
C.天然油脂都是混合物，故C正确；
D.油脂包括动物脂肪和植物油，植物油中含有不饱和键，能使高锰酸钾褪色，故D错误。
最终答案：C