callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}}
D. 碳酸钙与醋酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}}

A.} 氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式： {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化亚铁和铜；
B.不符合反应客观事实；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D.碳酸钙为沉淀，醋酸为弱酸，都应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质分离提纯中，试剂选择和实验方法均正确的是( )
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 {A} 从碘水中提取碘 酒精 萃取、分液 {B} {CO_{2}(HCl)} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 洗气 {C} {Cl_{2}(H_{2}O))} 碱石灰 洗气 {D} {NaCl(NaCO_{3})} 稀盐酸 蒸发结晶 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酒精与水互溶，不能萃取，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.碱石灰可与氯气反应，不能除杂，应选浓硫酸，故C错误；
D.盐酸与碳酸钠反应生成 {NaCl}，则反应后蒸发结晶可分离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 透明溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {25℃} 时， {pH=1} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}
C. 无色溶液中： {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
D. 在强碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {25℃} 时 {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A. 增大反应物的量
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 使用催化剂

A.} 如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
B.升高温度，反应速率一定增大，故B正确；
C.增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；
D.使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}
B. 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变
C. 通氢气的电极上发生还原反应
D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极

A.} 氢氧燃料电池中，以硫酸溶液为电解质溶液，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故A错误；
B.燃料电池中总反应为氢气和氧气燃烧生成水，所以电解液硫酸被稀释，则浓度减小，故B错误；
C.氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，故C错误；
D.氢氧燃料电池中，氧气为正极，氢气为负极，阳离子移向正极，所以氢离子流向通氧气的电极，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}； { H < 0}，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入 {H_{2}} 和 {I_{2}} 各 {0.1mol}，乙中加入 {0.1mol} {H_{2}} 和 {0.2molI_{2}}，相同温度下分别达到平衡 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 乙中反应速率比甲中反应速率快
B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为 {2}： {3}
C. 若平衡时甲中 {H_{2}} 的转化率为 {40\%}，则乙中 {H_{2}} 的转化率大于 {40\%}
D. 平衡后，向乙中再加入 {0.1mol} {H_{2}}，建立新的平衡时，甲和乙中 {H_{2}} 的百分含量不相同

A.} 乙中总物质的量大，浓度大，则反应速率大于甲中反应速率，故A正确；
B.该反应为气体体积不变的反应，则达到平衡时，总物质的量不变，所以平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为 {0.2mol}： {0.3mol=2}： {3}，故B正确；
C.乙相当于在甲达到平衡的基础上，再加入 {0.1molI_{2}}，平衡正向移动，所以乙中 {H_{2}} 的转化率大，故C正确；
D.平衡后，向乙中再加入 {0.1mol} {H_{2}}，则相当于乙的起始量为 {0.2mol} {H_{2}} 和 {0.2molI_{2}}，与甲中起始量的比值相同，二者为等效平衡，建立新的平衡时，甲和乙中 {H_{2}} 的百分含量相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业制备硫酸过程中存在如下反应： {2SO_{2}+O_{2} {{催化剂}}{{450-500℃}{{}}}2SO_{3}}，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 使用催化剂不影响反应速率增大
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增大 {O_{2}} 的浓度能加快反应速率
D. 一定条件下 {SO_{2}} 能 {100\%} 转化为 {SO_{3}}

A.} 使用催化剂，反应速率增大，故A错误；
B.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C.增加 {O_{2}} 的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故C正确；
D.可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关于 {Cl_{2}} 的说法中，不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉
D. {Cl_{2}} 能与水反应生成盐酸和次氯酸

A.Cl_{2}} 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D. {Cl_{2}} 能与水反应生成盐酸和次氯酸， {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；
B.氯气与铁反应生成氯化铁；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释正确的是( )
A. 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D. 氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

A.} 浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为： {4HNO_{3}≜2H_{2}O+4NO_{2}↑+O_{2}↑}，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色 {NO_{2}} 溶解在其中的缘故，故A正确．
B.因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有 {Ag^{+}} 或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子(硝酸把 {S} 由 {+4} 价氧化诶 {+6} 价)故B错误．
C.铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误．
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应： {Cl_{2}+2KI=I_{2}+2KCl}，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．
故为 {A} ．
A.根据浓硝酸的不稳定性思考．
B.根据硫酸根离子的检验来分析．
C.根据铜与浓硫酸的反应解答．
D.根据氯气与碘的氧化性强弱解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu} { {{空气}}{ }CuO} { {{稀硝酸}}{ }} {Cu(NO_{3})_{2}}
D. {Cu+AgNO_{3}→Cu(NO_{3})_{2}}

A.Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}， {NO_{2}} 是有毒气体，污染环境，故A错误；
B. {3Cu+8HNO_{3}(} 稀 {)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}， {NO} 是有毒气体，污染环境，故B错误；
C. {2Cu+O_{2}=2CuO}， {CuO+2HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；
D.硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}
C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
D. 盐酸与氨水反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应的离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═H_{2}O+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )
A. 铁和稀盐酸、铁和稀醋酸
B. {FeCl_{3}} 和 {NaOH} 、 {FeCl_{3}} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}
D. {NaHCO_{3}+NaOH}； {NaHSO_{4}+NaOH}

A.} 铁和稀盐酸离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，铁和稀醋酸离子方程式为： {Fe+2CH_{3}COOH═Fe^{2+}+H_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 和 {NaOH} 反应的离子方程式为； {Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}↓}； {FeCl_{3}} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 离子方程式为： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}} 反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}+NaOH}，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}； {NaHSO_{4}+NaOH} 反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氯化氢为强电解质，拆成离子形式；醋酸为弱电解质，保留化学式；
B.氢氧化钠为强电解质，拆成离子形式；一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C.反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D.碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，不能拆；硫酸氢根离子为强酸酸式根离子，拆成氢离子和硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 氯苯
D. 丙烯

A.} 乙烷分子中含有 {-CH_{3}}，故乙烷分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B.甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.氯苯是 {1} 个氯原子取代了苯分子中的 {1} 个 {H} 原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故C正确；
D.丙烯分子中含有 {-CH_{3}}，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 食用白糖的主要成分是蔗糖
D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

A.} 氨水可与银离子发生络合反应，但与银不反应，应用硝酸除去银镜，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故B正确；
C.白糖以及红糖的主要成分都为蔗糖，故C正确；
D.乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是( )
A. 酯化
B. 氧化
C. 加成
D. 水解

A.} 含 {-OH}，可发生酯化反应，故A正确；
B.含 {-OH} 、 {-CHO}，均可发生氧化反应，故B正确；
C.含 {-CHO} 可发生加成反应，故C正确；
D.不含能水解的官能团，且为单糖，不能发生水解反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 丙烯和丙醛
B. 苯和聚氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 乙烯和乙醇

A.} 丙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，丙醛含有醛基，可与氢气发生加成反应生成丙醇，故A正确；
B.聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
C.乙酸含有羧基，不能发生加成反应，溴乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D.乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

A.} 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醛互溶，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒与 {VmL} 浓度为 {10\%} 的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率 {v} 说法正确的是( )
A. 少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体， {v(H_{2})} 减小
B. {VmLBaCl_{2}} 溶液， {v(H_{2})} 不变
C. 加入细小的碳粒， {v(H_{2})} 增大
D. 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体， {v(H_{2})} 不变

A.} 加入少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体，不反应反应，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B.加入 {VmLBaCl_{2}} 溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C.加入细小的碳粒，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；
D.加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体，溶液氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯是重要的有机化工原料 {.} 下列关于苯的性质说法正确的是( )
A. 常温常压下为气体
B. 能发生氧化反应
C. 不能发生取代反应
D. 易溶于水

A.} 根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；
B.苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，所以能发生氧化反应，故B正确；
C.苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；
D.苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、溴苯、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
D. 硝基苯、乙醇、乙酸

A.} 溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故A错误；
B.苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C.硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D.乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O→Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： {SO_{2}+2OH^{-}→SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓}
D. 醋酸和碳酸钙反应： {2H^{+}+CaCO_{3}→Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，反应的离子方程式为： {SO_{2}+2OH^{-}→=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，在的离子反应为： {2NH_{4}^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}→2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂， {CO_{2}} 是还原剂
B. {Na_{2}CO_{3}} 是还原产物， {O_{2}} 是氧化产物
C. 每转移 {4} 摩尔电子，有 {1} 摩尔氧气生成
D. {1} 摩尔 {CO_{2}} 参加反应就会产生 {11.2LO_{2}}

A.} 反应中只有 {Na_{2}O_{2}} 中 {-1} 价的 {O} 变价，所以 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.反应中， {Na_{2}O_{2}} 中 {-1} 价的 {O}，部分升高到 {0} 价被氧化生成 {O_{2}} 是氧化产物，部分降低到 {-2} 价被还原生成 {Na_{2}CO_{3}} 是还原产物，故B正确；
C. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 反应中生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子，故C错误；
D.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某固体可能含有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
 {(1)} 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，得沉淀 {6.63g}，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 {4.66g} 沉淀．
 {(2)} 另一份固体与过量 {NaOH} 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 {0.672L(} 保准状况)．
下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 该固体中一定没有 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
C. 该固体中只含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 {Na^{+}}

A、该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，故A正确；
B、该固体中一定没有 {Cu^{2+}} 、故B错误；
C、该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，其余的无法判断，故C错误；
D、根据以上实验，确定该固体中一定有 {Na^{+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {1} {mol} {CO_{2}} 的质量是 {44g}
B. {17} {g} {NH_{3}} 的体积是 {22.4} {L}
C. {100} {mL} {1} {mol/L} {NaOH} 溶液中含有 {1} {mol} {OH^{-}}
D. 标准状况下， {11.2} {L} {O_{2}} 中含有 {6.02×10^{23}} 个氧分子

A.1 molCO_{2}} 的质量是 {m=nM=1mol×44g/mol=44g}，故A正确；
B.没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的体积，故B错误；
C. {100 mL 1 mol/LNaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的物质的量为 {0.1L×1mol/L=0.1mol}，故C错误；
D.标准状况下， {11.2 LO_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，则含有 {3.01×10^{23}} 个氧分子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某溶液中存在 {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( )
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {CO_{3}^{2-}}
C. {NO_{3}^{-}}
D. {OH^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体， {CO_{3}^{2-}} 分别与 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 分别与 {OH^{-}} 反应生成水、沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的溶质，不发生电离的是( )
A. 苏打水
B. 葡萄糖水
C. 稀盐酸
D. 生理盐水

A.} 苏打水的溶质为碳酸钠，碳酸钠在溶液中能够电离出钠离子和碳酸根离子，故A错误；
B.葡萄糖水的溶质为葡萄糖，葡萄糖在溶液中不能电离，属于非电解质，故B正确；
C.稀盐酸的溶质为 {HCl}，氯化氢为电解质，在溶液中电离出氢离子和氯离子，故C错误；
D.生理盐水的溶质为 {NaCl}，氯化钠在溶液中能够电离出钠离子和氯离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}═Cu+Fe} {{\,\!}^{3+}}
B. 铜与稀硝酸反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 铝与氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为： {Fe+Cu^{2+}═Cu+Fe^{2+}}，故A错误；
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 本草纲目 {》} 记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 {…} 价值数倍也” {.} 其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的( )
A. 甲苯和水
B. 硝酸钾和氯化钠
C. 乙酸乙酯和甘油(丙三醇)
D. 食盐水和泥沙

A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B.硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；
C.乙酸乙酯和甘油沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 第Ⅶ {A} 族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)
C. 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
D. {Cs} 是最活泼金属元素， {F} 是最活泼非金属元素

A.} 同主族从上到下非金属性减弱，则第Ⅶ {A} 族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，则同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)，故B正确；
C.还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，则 {Na} 比 {Al} 易失去电子，可知 {Na} 的还原性比 {Al} 强，故C错误；
D.同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，可知 {Cs} 是最活泼金属元素， {F} 是最活泼非金属元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 离子半径： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
D. 金属性： {Al > Mg > Na}

A.} 金属性 {Na > Mg > Al}，则最高价氧化物对应水化物的碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，原子序数 {Na < Mg < Al}，则原子半径 {Na > Mg > Al}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 都含有 {2} 个电子层，原子序数 {Na < Mg < Al}，则离子半径： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，原子序数 {Na < Mg < Al}，则金属性 {Na > Mg > Al}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的操作方法正确的是( )
A. {NO} 中有少量的 {NO_{2}}：用水洗涤后再干燥
B. 食盐中有少量的 {NH_{4}Cl}：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. {O_{2}} 中有少量的 {CO}：通过灼热的氧化铜
D. {NO_{2}} 中有少量 {NH_{3}}：用水洗涤后干燥

A.} 二氧化氮和水反应生成 {NO}，可用于除杂，故A正确；
B.烧碱过量，引入新杂质，可直接加热，故B错误；
C. {CO} 和 {CuO} 反应生成 {Cu}， {Cu} 和氧气反应，不能用于除杂，故C错误；
D.二氧化氮和水反应，不能用水除杂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氧化铜跟硫酸反应： {Cu^{2+}+O^{2-}+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}
B. 碳酸镁跟稀硫酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜跟稀硝酸反应： {Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 铁跟浓硝酸共热： {Fe+6H^{+}+3NO_{3}^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}

A.} 氧化铜跟硫酸反应，离子方程式： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铜跟稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.铁跟浓硝酸共热反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，离子方程式： {Fe+6H^{+}+3NO_{3}^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氧化物不能拆；
B.碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C.电荷不守恒；
D.铁跟浓硝酸共热反应生成硝酸铁、二氧化氮和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 具有强氧化性可用于杀菌消毒
B. 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到 {NaOH} 固体
C. 在铜的电解精炼过程中，若转移 {1} {mol} 电子，则阳极溶解 {32} {g} {Cu}
D. 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

A.H_{2}O_{2}} 具有强氧化性，氧元素化合价 {-1} 价变化为 {0} 价，可用于杀菌消毒，故A正确；
B.碳酸钠水解产生的 {NaOH} 无挥发性，所以将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠，故B错误；
C.电解精炼铜的过程中转移了 {N_{A}} 个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量越大小于 {32g}，故C错误；
D、油脂在碱性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为( )
A. 吸热反应
B. 离子反应
C. 复分解反应
D. 非氧化还原反应

A、此反应时以 {C} 为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故A正确；
B、此反应无离子参加或生成，故不是离子反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，此反应不是复分解反应，故C错误；
D、此反应有化合价的变化，故为氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料
B. 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
C. 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

A.} 硅酸钠水溶液具有粘性，为矿物胶，可以做粘合剂，硅酸钠熔点高，不易燃烧，可以做防火材料，故A正确；
B.碘单质易溶于有机溶剂，所以可以用苯萃取碘水中的碘，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳，常用来制备发酵粉，碳酸氢钠能够与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故C正确；
D.浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误；
故选： {D} ．
A.硅酸钠水溶液具有粘性，为矿物胶，硅酸钠熔点高，不易燃烧；
B.依据碘单质易溶于有机物性质解答；
C.碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能够与盐酸反应；
D.浓硫酸与二氧化硫不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {SO_{3}^{2-}+I_{2}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}，某无色溶液中可能含有 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，且所有离子物质的量浓度相等 {.} 向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离 {).} 下列关于该溶液的判断正确的是( )
A. 肯定不含 {I^{-}}
B. 不能确定是否含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 至少含有 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 中的两种
D. 可能含有 {Cu^{2+}}

A.由于 {SO_{3}^{2-}} 的还原性比 {I^{-}} 强，故I {{\,\!}^{-}} 是否存在无法判断，故A错误；
B.因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 {SO_{4}^{2-}} 肯定没有，故B错误；
C.由于一定存在 {SO_{3}^{2-}}，且所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 中的两种，故C正确；
D.溶液为无色，则一定不存在有色的铜离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A. 铝热反应
B. 镁和盐酸的反应
C. 硫酸与氢氧化钾的反应
D. 灼热的碳与二氧化碳的反应

A.} 铝热反应是氧化还原型的放热反应，故A错误；
B.镁和盐酸的反应的反应放热，镁、 {H} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
C.中和反应为放热反应，且没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D.灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应， {C} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)}，已知起始浓度 {c(A)=4mol⋅mol^{-1}}， {c(B)=3mol⋅mol^{-1}}， {C} 、 {D} 浓度均等于 {0}，反应开始 {2} 秒后达到平衡状态，此时 {D} 的平衡浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}，则下列说法不正确的是( )
A. 反应速率 {v(C)=1mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {C} 的平衡浓度为 {4} {mol⋅L^{-1}}
C. {A} 的转化率为 {25\%}
D. {B} 的平衡浓度为 {1.5} {mol⋅L^{-1}}

A.反应速率 {v(C)= {2mol/L}{2s}=1mol/(L.s)}，故A正确；
B. {C} 的平衡为浓度为 {2mol/L}，故B错误；
C. {A} 的转化率为 { {1}{4}=25\%}，故C正确；
D. {B} 的平衡浓度为 {1.5mol/L}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是( )
A. {C_{2}H_{5}OH+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O H=-1367.0} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=+57.3} {kmol^{-1}}
C. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) H=-269.8} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g) H=-116.2} {kJ}

A.} 没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B.中和反应为放热反应，反应热为负值，故B错误；
C. {S} 的燃烧为放热反应，反应热为负值，且标出物质的聚集状态，故C正确；
D. {NO} 与氧气的反应为放热反应，但单位错误，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {7.8gNa_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 充分反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含氧原子数为 {N_{A}}
C. {104g} 苯乙烯 {(C_{6}H_{5}‐CH=CH_{2})} 中含有 {8N_{A}} 的碳氢键和 {4N_{A}} 的碳碳双键
D. 将 {1mol} 氯气通入足量水中，则 {N(HClO)+N(Cl^{-})+N(ClO^{-})=2N_{A}}

A.7.8g} {Na_{2}O_{2}} 的物质的量为 { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 过氧化钠与 {CO_{2}} 充分反应生成 {0.05mol} 氧气，转移了 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有 {23g} 最简式 {NO_{2}}，含有最简式 {NO_{2}} 的物质的量为： { {23g}{56g/mol}=0.5mol}，则混合气体中含有 {1molO}，含氧原子数为 {N_{A}}，故B正确；
C. {104g} 苯乙烯 {(C_{6}H_{5}‐CH=CH_{2})} 的物质的量为： { {104g}{104g/mol}=1mol}， {1mol} 苯乙烯中含有 {8mol} 碳氢键和 {1mol} 碳碳双键，含有 {8N_{A}} 的碳氢键和 {N_{A}} 的碳碳双键，故C错误；
D.将 {1mol} 氯气通入足量水中，溶液中存在剩余的氯气，则 {N(HClO)+N(Cl^{-})+N(ClO^{-}) < 2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

A.} 二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；
B.根据无机非金属材料的概念可知，碳纤维是一种新型无机非金属材料，故B正确；
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，而胶体粒子直径在 {1nm-100nm} 之间，所以 {PM2.5} 的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，故C错误；
D.高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 碳酸氢铵溶液与足量的 {NaOH} 溶液共热， {NH_{4}^{+}+OH^{-}⇌NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入稀盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式： {AL^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=A1(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液与足量的 {NaOH} 溶液共热，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入稀盐酸，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B.不符合反应客观事实；
C.氢氧化钠足量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；
D.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案正确且能达到预期目的是( )
选项 实验方案 实验目的或结论 {A} 将 {H_{2}SO_{4}} 酸化的 {H_{2}O_{2}} 滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色 氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强 {B} 将 {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中 {SO_{2}} 具有漂白性 {C} 取 {a} {g} 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 {V} {L(} 标况) 测定铝箔中氧化铝的含量 {D} 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率大小 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，由实验现象不能比较 {H_{2}O_{2}} 、 {Fe^{3+}} 的氧化性，故A错误；
B. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 反应生成氢气，浓硫酸干燥氢气，则测其体积为 {V} {L(} 标况)，为氢气的体积，以此可计算 {Al} 的含量，故C正确；
D.反应热与反应速率无关，不能利用反应热数据比较反应速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中加入足量 {Na_{2}O_{2}} 后仍能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {H^{+}} 与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.过氧化钠具有强氧化性，能够氧化 {SO_{3}^{2-}}，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；
故选： {A}。
{Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性，与水反应生成 {OH^{-}}，溶液中加入足量 {Na_{2}O_{2}} 后仍能大量共存，说明溶液中离子不与 {Na_{2}O_{2}} 或 {OH^{-}} 反应，
A.四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；
B.氢离子与氢氧根离子反应；
C.亚铁离子与碳酸根离子发生反应；
D.过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 {21.} 下列关系正确的是( )
 {W} {X} {Y} {Z} | | | | |
A. 氢化物沸点： {W < Z}
B. 氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}
C. 简单离子的半径： {Y < X}
D. 用电解熔融态 {YZ_{3}} 的方法制取来单质 {Y}

A. {W} 为 {N} 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 {HCl} 高，故A错误；
B. {Y} 为 {Al}，对应的氧化物的水化物呈碱性， {W} 为 {N}，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C. {X} 为 {O} 、 {Y} 为 {Al}，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 为共价化合物，不导电，不能电解制备 {Al}，应电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制备，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷
C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

A.} 乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层，溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故A正确；
B.苯、乙烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.乙醇与碳酸钠不反应不分层、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应
B. {1} 体积某气态烃与 {HC1} 充分加成消耗 {HC11} 体积，加成后的物质最多还能和 {5} 体 积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C. 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应
D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同．

A.} 苯与溴水不反，发生萃取，故A错误应；
B.与 {HCl} 以 {1}： {1} 加成，含双键，且加成后的物质最多还能和 {5} 体 积氯气发生取代反应，则加成产物含 {5} 个 {H}，则原气态烃是乙烯，故B正确；
C.乙醇含 {-OH}，与 {Na} 反应生成氢气，与 {NaOH} 不反应，故C错误；
D. {1mol} 乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧均消耗 {3mol} 氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为 {60g}
B. {1} {mol} 偏二甲肼的质量为 {60} {g/mol}
C. {1mol} 偏二甲肼的质量为 {60} {g}
D. {6} {g} 偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 含有 {N_{A}} 个分子

A.} 偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 的摩尔质量为 {(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol}，故A错误；
B. {1} {mol} 偏二甲肼的质量为 {60} {g}，故B错误；
C. {1mol} 偏二甲肼的质量为 {60} {g}，故C正确；
D.偏二甲肼的物质的量为 { {6g}{60g/mol}=0.1mol}，含有的分子数为 {0.1×N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下， {11.2} {L} 某气体的质量为 {22} {g}，则该气体的相对分子质量是 {44} {g/mol}
B. {16} {g} {O_{2}} 和 {16} {g} {O_{3}} 含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D. {1} {mol} 氯化钙溶于水配成 {1} {L} 溶液，所得溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1} {mol/L}

A.n= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，质量为 {22g}，则 {M= {22g}{0.5mol}=44g/mol}，相对分子质量为 {44}，故A错误；
B.都由 {O} 元素组成，质量相等时，原子个数相等，故B正确；
C.物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，故C错误；
D. {1mol} 氯化钙含有 {2molCl^{-}}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {2 mol/L}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应方程式书写正确的是( )
A. 乙烯与溴的加成： {CH_{2}═CH_{2}+Br_{2}―→CH_{3}CHBr_{2}}
B. 乙醇与乙酸的酯化： {CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH{浓硫酸}{{}{\!=\!=\!=\!=\!=}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}
C. 乙醇的催化氧化： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}[Cu]{}2CO_{2}+3H_{2}O}
D. 苯的硝化： {+HNO_{3}[浓硫酸]{}O_{2}N+H_{2}O}

A.乙烯和溴发生加成反应为： {CH} {2} {═CH} {2} {+Br} {2} {→CH} {2} {Br} {CH_{2}Br}；故A错误；
B.乙醇与乙酸的酯化： {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} { { {浓硫酸}{=====}}{ } } {CH} {{\,\!}_{3}} {COOCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.乙醇催化氧化为： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}} { { {Cu}{−−−−→}}{ } 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C错误；
D.苯的硝化： {+HNO} {{\,\!}_{3} { {浓硫酸}{−−−−→}}{ } NO_{2}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {KOH} 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. {HCl} 中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

A.KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
B. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
D.阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；
最终答案：A