callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程属于物理变化的是( )
A. 煤的燃烧
B. 分馏石油
C. 大米酿酒
D. 金属的腐蚀

A.} 煤的燃烧是碳燃烧生成二氧化碳，过程中有新物质生成属于化学变化，故A不符合；
B.分馏石油是依据各组分的沸点不同控制温度分离混合物，过程中无新物质生成，是物理变化，故B符合；
C.大米酿酒过程中生成了乙醇，过程中有新物质生成属于化学变化，故C不符合；
D.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化腐蚀，金属被氧化发生氧化还原反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 钠投入水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应： {2Cl_{2}+2OH^{-}═3Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 石灰石加入硝酸溶液中： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 在氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质检验的说法正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 {NH_{4}^{+}}
C. 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 {Cl^{-}}

A.} 加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，可能生成 {AgCl} 沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，故A错误；
B.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明一定有 {NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，可能为二氧化硫或二氧化碳，可能含有 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 等离子，故C错误；
D.可能生成硫酸银等沉淀，如检验氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法，正确的是( )
A. {H} 、 {D} 、 {T} 互为同位素
B. 金刚石、石墨、 {C_{60}} 互为同分异构体
C. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 互为同分异构体
D. 正丁烷和异丁烷互为同素异形体

A.} 质子数相同中子数不同的原子互称同位素， {H} 、 {D} 、 {T} 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B.金刚石、石墨、 {C_{60}} 均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体的关系，故B错误；
C. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 是分子式不同，结构也不同的不同物质，不是同分异构体的关系，故C错误；
D.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某磁黄铁矿的主要成分是 {Fe_{x}S(S} 为 {-2} 价)，既含有 {Fe^{2+}} 又含有 {Fe^{3+}.} 将一定量的该磁黄铁矿与 {100mL} 的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质 {2.4g} 、 {FeCl_{2}} {0.425mol} 和一定量 {H_{2}S} 气体，且溶液中无 {Fe^{3+}.} 则下列说法正确的是( )
A. {100mL} 的盐酸中 {HCl} 物质的量浓度为 {7.5mol/L}
B. 生成的 {H_{2}S} 气体在标准状况下的体积为 {2.24L}
C. 该磁黄铁矿中 {Fe_{x}S} 的 {x=0.85}
D. 该磁黄铁矿 {Fe_{x}S} 中， {Fe^{2+}} 与 {Fe^{3+}} 的物质的量之比为 {3}： {1}

A.盐酸恰好反应生成 {FeCl_{2}} {0.425mol}，根据氯原子守恒得 {c(HCl)= {0.425mol×2}{0.1L}=8.5mol/L}，故A错误；
B.根据氢原子、氯原子守恒得 {n(H_{2}S)= {1}{2}n(HCl)=n(FeCl_{2})=0.425mol}， {V(H_{2}S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L}，故B错误；
C. {Fe_{x}S} 中 {n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol}， {n(Fe)=0.425mol}，所以 {n(Fe)}： {n(S)=0.425mol}： {0.5mol=0.85}，所以 {x=0.85}，故C正确；
D.根据转移电子守恒得 {n(Fe^{3+})= {0.075mol×(2-0)}{3-2}=0.15mol}，则 {n(Fe^{2+})=0.425mol-0.15mol=0.275mol}，所以 {Fe^{2+}} 与 {Fe^{3+}} 的物质的量之比 {=0.275mol}： {0.15mol=11}： {6}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石英砂(主要成分为 {SiO_{2})} 是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是( )
A. 用水溶解后过滤分离
B. 用稀硫酸溶解后过滤分离
C. 用酒精灯加热
D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

A.} 二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，故A错误；
B.碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，故B错误；
C.碳酸钙受热分解生成氧化钙，引入了新的杂质，故C错误；
D.二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯气的叙述正确的是( )
A. 通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集 {Cl_{2}}
B. 氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现
C. 液氯说明常温常压下也存在液态氯气
D. 液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中

A.} 氯气的式量为 {71}，空气的平均式量为 {29}，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；
B.氯气气体泄露时因其为黄绿色气体且有刺激性气味，易被发现，故B错误；
C.氯气易液化，但常温下为气态，故C错误；
D.干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应，所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；
C.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 {+5} 价的砷 {(As)} 元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 {+} 大量维生素 {C═} 砒霜 {(As_{2}O_{3})} ” {.} 下面有关解释正确的应该是( )
A. 维生素 {C} 具有还原性
B. 维生素 {C} 具有氧化性
C. 该反应中 {+5} 价砷被氧化
D. 砒霜中毒后可服用维生素 {C} 解毒

A.} 大量海鲜 {+} 大量维生素 {C═} 砒霜 {(As_{2}O_{3})} 中 {As} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+3} 价， {As} 元素被还原，维生素 {C} 作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B. {As} 元素得电子作氧化剂，维生素 {C} 作还原剂，具有还原性，故B错误；
C. {As} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+3} 价， {As} 元素得电子被还原，故C错误；
D. {As_{2}O_{3}} 和维生素 {C} 不反应，所以维生素 {C} 不能解毒，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是( )
A. 汽油和煤油(蒸馏)
B. 食盐中的沙子(溶解过滤)
C. 氯化钠和水(过滤)
D. 花生油和水(分液)

A.} 二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故A正确；
B.沙子不溶于水，可选过滤法分离，故B正确；
C.氯化钠溶于水，应选蒸发分离，故C错误；
D.二者分层，可选分液法分离，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两份质量相等的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 氧原子的物质的量之比是 {1}： {1}
B. 硫原子的物质的量之比是 {5}： {4}
C. 氧元素的质量之比是 {3}： {2}
D. 硫元素的质量之比是 {1}： {1}

A.氧原子的物质的量之比是 {5×2}： {4×3=5}： {6}，故A错误；
B.分子中均只含有一个 {S}，则硫原子的物质的量之比是 {5}： {4}，故B正确；
C.氧原子的物质的量之比是 {5×2}： {4×3=5}： {6}，则氧元素的质量之比是 {5}： {6}，故C错误；
D.硫原子的物质的量之比是 {5}： {4}，则硫元素的质量之比是 {5}： {4}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等温等压下，有质子数相等的 {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 三种气体，下列叙述中正确的是( )
A. 体积之比 {13}： {13}： {14}
B. 密度之比 {14}： {14}： {13}
C. 质量之比 {1}： {1}： {1}
D. 原子数之比 {1}： {1}： {1}

A.} 三种气体的分子的质子数分别为： {14} 、 {14} 、 {14}，质子数相等的 {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比 {1}： {1}： {1}，故A错误；
B. {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 摩尔质量分别为 {28g/mol} 、 {28g/mol} 、 {26g/mol}，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 {ρ= {m}{V}= {nM}{nV_{m}}= {M}{v_{m}}} 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 {28}： {28}： {26=14}： {14}： {13}，故B正确；
C.三种气体的分子的质子数分别为： {14} 、 {14} 、 {14}，质子数相等的 {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 三种气体，物质的量相等， {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 摩尔质量分别为 {28g/mol} 、 {28g/mol} 、 {26g/mol}，根据 {m=nM} 知：质量之比与摩尔质量成正比为 {28}： {28}： {26=14}： {14}： {13}，故C错误；
D.三种气体的分子的质子数分别为： {14} 、 {14} 、 {14}，质子数相等的 {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 三种气体，物质的量相等， {1} 分子 {CO} 、 {N_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 分别含原子数为： {2} 、 {2} 、 {4}，所以三种气体原子数之比： {1}： {1}： {2}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关 {.} 下列有关说法中，正确的是( )
A. 从海水中可以得到 {NaCl}，电解饱和 {NaCl} 溶液可制备 {Na}
B. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D. 钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

A.} 电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，得不到钠，故A错误；
B.碳酸钙溶解性小于硫酸钙，所以加入碳酸钠溶液可以是硫酸钙微溶物转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙与酸反应生成可溶性盐，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故C错误；
D.镀层局部破损后形成原电池， {Fe} 为负极，加快器件的损耗，故D错误；
故选： {B} ．
A.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
B.依据沉淀转化原则解答；
C.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；
D.镀层局部破损后形成原电池， {Fe} 为负极．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. {T℃1} {L} {pH=6} 的纯水中含 {10^{-6}} {N_{A}} 个 {OH}
B. {6.0} {g} {SiO_{2}} 晶体中含有 {0.1} {N_{A}} 个 {SiO_{2}} 分子
C. 标准状况下， {22.4} {L} {HF} 所含电子数为 {10N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4} {L} 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 {4N_{A}}

A.T℃1} {L} {pH=6} 的纯水中含 {H} 离子个数为 {10^{-6}} {N_{A}} 个，纯水电离产生的氢离子等于氢氧根离子，故A正确；
B.二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故B错误；
C.标况下， {HF} 为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.标准状况下， {22.4} {L} 氧气的物质的量为 {1mol}，钠与氧气燃烧的反应中， {1mol} 氧气完全反应生成 {1mol} 过氧化钠，转移了 {2mol} 电子，转移电子数为 {2N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.纯水电离产生的氢离子等于氢氧根离子；
B.二氧化硅为原子晶体；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.氧气与钠反应生成过氧化钠， {1mol} 氧气参加反应转移 {2mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {25℃}， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶度积比其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的大
B. 一定温度下，将 {0.10mol⋅L^{-1}} 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C. {H_{3}PO_{2}} 属于一元弱酸，则 {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {H_{3}PO_{2}+OH^{-}═H_{2}PO_{2}^{-}+H_{2}O}
D. 常温下， {NaHS} 溶液中： {c(H^{+})+c(H_{2}S)+c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(OH^{-})}

A.25℃}， {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中铜离子存在使沉淀溶解平衡逆向进行， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的小，故A错误；
B.一定温度下，将 {0.10} {mol⋅L^{-1}} 的氨水加水稀释，溶液中平衡状态下各离子浓度均减小，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C. {.H_{3}PO_{2}} 属于一元弱酸，则 {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应按照 {1}： {1} 反应，反应的离子方程式为： {H_{3}PO_{2}+OH^{-}═H_{2}PO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.常温下， {NaHS} 溶液中电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})}， {c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})}，得到 {c(H^{+})+c(H_{2}S)=c(S^{2-})+c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 {AB_{2}} 型稳定化合物的是( )
A. {18} 和 {12}
B. {6} 和 {8}
C. {12} 和 {16}
D. {12} 和 {17}

A.18} 号元素是 {Ar} 元素， {12} 号元素是 {Mg} 元素，二者不易形成化合物，故A错误；
B. {6} 号元素是第 {IVA} 族 {C} 元素、 {8} 号元素是第 {VIA} 族 {O} 元素，二者能形成 {AB_{2}} 型共价化合物，故B错误；
C. {12} 号元素是第 {IIA} 族 {Mg} 元素、 {16} 号元素是第 {VIA} 族 {S} 元素，二者能形成 {AB} 型离子化合物，故C错误；
D. {12} 号元素是第 {IIA} 族 {Mg} 元素、 {17} 号元素是第 {VIIA} 族 {Cl} 元素，二者能形成 {AB_{2}} 型离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不符合事实的是( )
A. 硫酸铵俗称硫铵，氯化铵俗称氯铵，硝酸铵俗称硝铵，碳酸铵俗称碳铵
B. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用
C. 浓硝酸应贮存在棕色试剂瓶中
D. 工业浓硝酸通常呈黄色是因为溶有少量 {NO_{2}}

A.} 硫酸铵俗称硫铵，氯化铵俗称氯铵，硝酸铵俗称硝铵，碳酸氢酸铵俗称碳铵，故A错误；
B.铵盐与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，故B正确；
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，应用棕色瓶保存，故C正确；
D.浓硝酸不稳定分解生成二氧化氮，硝酸溶液中溶解了硝酸分解所产生的二氧化氮呈黄色，故D正确；
故选： {A} ．
A.碳酸氢铵俗称碳铵；
B.铵盐与氢氧根离子反应生成氨气；
C.见光易分解的物质应保存在的棕色瓶；
D.浓硝酸不稳定分解生成二氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子． {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {B > A > D > C}，故A错误；
B.通过以上分析知，其原子序数大小顺序是 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {C > D > B > A}，故C正确；
D.同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是 {B > A > C > D}，故D错误；
故选： {C} ．
电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是 {a > b > d > c}，再结合元素周期律来分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 铍 {(Be)} 的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {HAt} 不稳定， {AgAt} 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
C. 硒化氢 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

A.} 元素周期表中 {Be} 和 {Al} 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性， {Be} 、 {BeO} 、 {Be(OH)_{2}} 均有两性，故A正确；
B.卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹 {(At)} 为有色固体； {HAt} 不稳定； {AgAt} 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢 {(H_{2}Se)} 不如 {H_{2}S} 稳定，故C正确；
D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B. 变化过程中有化学键的断裂和形成
C. 变化时释放或吸收能量
D. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

A.} 电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁 {/H_{2}O_{2}} 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )
A. 电池总反应为 {Mg+H_{2}O_{2}═Mg(OH)_{2}}
B. 正极发生的电极反应为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}
C. 工作时，正极周围海水的 {pH} 减小
D. 电池工作时，溶液中的 {H^{+}} 向负极移动

A.} 酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+Mg═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，正极上电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故C错误；
D.放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较正确的是( )
A. 稳定性： {SiH_{4} > PH_{3}}
B. 碱性： {Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 原子半径： {N > C}

A.} 非金属性： {P > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性： {PH_{3} > SiH_{4}}，故A错误；
B.金属性： {Mg > Al}，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.非金属性： {S > P}，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径： {C > N}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是( )
A. 其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B. 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C. 当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡
D. 当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

A.} 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B.增大浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；
C.达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D.当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下对说法正确的是( )
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 在合成氨反应中，增大 {N_{2}} 的浓度一定可以使 {H_{2}} 全部转化为 {NH_{3}}
C. 其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
D. 一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度

A.} 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
B.合成氨为可逆反应，不能完全转化，故B错误；
C.用粉未状锌代替块状锌，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；
D.当反应物与生成物浓度相等时，正逆反应速率不一定相等，不一定为平衡状态，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应热的描述中正确的是( )
A. {HC1} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {lmolH_{2}O} 时会放出 {57.3kJ} 的热量
B. 由 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H=+1.9} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，石墨比金刚石更稳定
C. 在 {500℃} 、 {MPa} 下，将 {0.5} {molN_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}}，放热 {19.3KJ}，则其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}
D. 甲烷的燃烧热 {( H)} 为 {-890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}

A.HC1} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，且生成硫酸钡放热，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {lmolH_{2}O} 时会放出热量大于 {57.3kJ}，故A错误；
B.由 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H=+1.9} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C. {0.5} {molN_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}}，放热 {19.3KJ}，合成氨为可逆反应，则 {1molN_{2}} 和完全反应生成 {NH_{3}}，放热大于 {38.6KJ}，且为放热反应，则热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -38.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.甲烷的燃烧热 {( H)} 为 {-890.3kJ⋅mol^{-1}}，燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )
A. 铁红的主要成分是 {Fe_{3}O_{4}}
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 {Fe_{2}O_{3}} 和 {H_{2}}
C. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中的 {FeCl_{3}} 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D. {Fe^{3+}} 与 {KSCN} 产生红色沉淀

A.} 氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为 {Fe_{2}O_{3}}，不是 {Fe_{3}O_{4}}，故A错误；
B.铁与水蒸气反应生成的是 {Fe_{3}O_{4}} 和氢气，反应的化学方程式为： {3Fe+4H_{2}O(g)=Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，故B错误；
C.除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}} 杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；
D.铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子反应方程式正确的是( )
A. 过量的二氧化碳通入 {NaOH} 溶液中： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}
B. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}═Fe^{3+}+4H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 过量的二氧化碳通入 {NaOH} 溶液中，离子方程式： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.氯气通入水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+HClO+H^{+}}，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液，离子方程式： {2Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}═2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故C错误；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中过量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C.得失电子不守恒；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 向溶液 {X} 中先滴加稀硝酸，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 出现白色沉淀 溶液 {X} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 向稀硝酸中加入少量铁粉 有气泡产生 说明 {Fe} 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 {C} 向一定浓度的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体 出现白色胶状物质 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强 {D} 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 溶液变浑浊 {NaHCO_{3}} 为难溶物 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向溶液 {X} 中先滴加稀硝酸，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，溶液 {X} 中可能含 {SO_{3}^{2-}} 或 {SO_{4}^{2-}}，或二者均有，故A错误；
B.稀硝酸中加入少量铁粉，二者发生氧化还原反应生成 {NO} 气体，不会生成氢气，故B错误；
C.向一定浓度的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C错误；
D.饱和碳酸钠溶液通二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，析出碳酸氢钠，则观察到溶液变浑浊，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无色水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作不能达到目的是( )
选项 目的 操作 A. 配制 {100 mL 1.0 mol/LCuSO_{4}} 溶液 将 {25 gCuSO_{4}⋅5H_{2}0} 溶于 {100 mL} 蒸馏水中 B. 除去 {KNO_{3}} 中少量 {NaCl} 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 {MnO_{4}^{-}} 完全转化为 {Mn^{2+}} 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液至紫色消失 D. 确定 {NaCl} 溶液中是否混有 {Na_{2}CO_{3}} 取少量溶液滴加 {CaCl_{2}} 溶液，观察是否出现白色浑浊 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.25 gCuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的物质的量为 {0.1mol}，溶于水配成 {0.1L} 的溶液，所得溶液的浓度为 {1mol/L}，溶液的体积为 {100mL}，不是溶剂的体积为 {100mL}，故A错误；
B.硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去 {KNO_{3}} 中少量 {NaCl}，故B正确；
C. {KMnO_{4}} 具有强氧化性，可以氧化 {H_{2}O_{2}} 溶液，自身被还原为 {Mn^{2+}}，紫色褪去，说明 {KMnO_{4}} 完全反应，故C正确；
D.氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A. {HCl} {Fe(NO_{3})_{3}CaCl_{2}K_{2}CO_{3}}
B. {BaCl_{2}Na_{2}SO_{3}KMnO_{4}} {HNO_{3}}
C. {AgNO_{3}K_{2}SO_{4}} {KCl} {CuCl_{2}}
D. {FeSO_{4}K_{2}CO_{3}KHSO_{4}MgCl_{2}}

A.} 硝酸铁有颜色，可鉴别碳酸钾，发生互促水解反应生成沉淀和气体，然后用碳酸钾鉴别盐酸和氯化钙，可鉴别，故A正确；
B. {KMnO_{4}} 有颜色，与 {Na_{2}SO_{3}} 发生氧化还原反应，然后可用 {Na_{2}SO_{3}} 亚硫酸钠鉴别 {BaCl_{2}}，可鉴别，故B正确；
C. {CuCl_{2}} 有颜色，可鉴别硝酸银，但 {AgNO_{3}} 与 {K_{2}SO_{4}} 、 {KCl} 都反应生成沉淀，不能完全鉴别，故C错误；
D. {FeSO_{4}} 有颜色，可与 {K_{2}CO_{3}} 反应生成沉淀，然后用 {K_{2}CO_{3}} 鉴别 {KHSO_{4}} 、 {MgCl_{2}}，可鉴别，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是( )
A. 加 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 {Cl^{-}} 存在
B. 加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 {SO_{4}^{2-}} 存在
C. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量 {CO_{3}^{2-}} 存在
D. 通入 {Cl_{2}} 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 {I^{-}} 存在

A.} 加入的盐酸也会生成 {AgCl} 沉淀，溶液中不一定含有 {Cl^{-}}，可能含有 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡沉淀，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 都能与 {HCl} 反应生成 {CO_{2}} 气体， {CO_{2}} 气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.淀粉遇碘变蓝色，可证明含有碘离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向饱和 {NaOH} 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度 {.} 下列叙述中不合理的是( )
A. 钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声
B. 溶液的质量减少， {NaOH} 的物质的量浓度不变
C. 溶液中 {NaOH} 的质量分数不变，有 {H_{2}} 放出
D. 溶液中溶质的质量增大，并放出 {H_{2}}

A.} 钠的密度小于水，钠与水发生剧烈反应： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，则钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声，故A正确；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有 {NaOH} 析出，则溶液的质量减少，但温度不变溶解度不变，所以 {NaOH} 的物质的量浓度不变，故B正确；
C.物质的溶解度只与温度有关，温度不变溶解度不变，所以溶液中 {NaOH} 的质量分数不变，有 {H_{2}} 放出，故C正确；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有 {NaOH} 析出，则溶液中溶质的质量减小，故D错误；
故选： {D} ．
依据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的 {NaOH} 溶液中有 {NaOH} 析出解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氨水和醋酸溶液混合： {NH_{3}⋅H_{2}O+CH_{3}COOH═NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {Fe} 反应： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 氨水和醋酸溶液混合，离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+CH_{3}COOH═NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {Fe} 反应，离子方程式： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成醋酸铵和水，醋酸与一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C. 稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {l} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}
D. 在 {25℃101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量，则 {H_{2}} 燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H=-285.8kJ/mol}

A.} 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B.物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；
C.稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {l mol NaOH} 的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于 {57.3kJ}，故C正确；
D.在 {25℃101kPa} 时， {2gH_{2}} 即 {1mol} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量，则 {H_{2}} 燃烧的热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)}； { H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
故选： {C}。
A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B.物质发生化学变化时一定伴随能量变化；
C.浓硫酸稀释放热；
D.在 {25℃101kPa} 时， {2gH_{2}} 即 {1mol} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {500℃30MPa}{{{催化剂}}{{}}}} {2NH_{3}(g) H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}
C. 氯化镁溶液与氨水反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
D. 氧化铝溶于 {NaOH} 溶液： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

A.} 燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。液态水是稳定状态，所以甲烷的燃烧热为 {-890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.因反应为可逆反应，则将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H > =-38.6kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.一水合氨为弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应写化学式，所以氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2NH_{3}.H_{2}0=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水， {Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}， {Al_{2}O_{3}} 、 {H_{2}O} 在离子反应中写化学式，所以离子反应为 {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.燃烧热是指 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水不是稳定状态；
B.将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，但 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应放热不是 {38.6kJ}，该反应为可逆反应；
C.一水合氨为弱电解质，在离子反应方程式中应该写化学式；
D. {Al_{2}O_{3}} 具有两性，能与碱反应在溶液中是以 {AlO_{2}^{-}} 的形式存在；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}； {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s) { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}，热效应为 { H_{3}.} 则下列判断正确的是( )
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1} < H_{3}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{2}}，故A错误；
B.上述分析可知： { H_{2} < 0}， { H_{3} > 0}，则 { H_{2} < H_{3}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误；
故选： {B}。
胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)=Cu^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+5H_{2}O(l) H_{1} > 0}；
硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则： {CuSO_{4}(s)=Cu^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq) H_{2} < 0}；
已知 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)=CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l) H_{3}}，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，某平衡体系中含有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为 {K= {c^{2}(Y)}{c(Z) c(W)}.} 有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B. 增大压强，各物质的浓度不变
C. 升高温度，平衡常数 {K} 增大
D. 增加 {X} 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

A.} 由平衡常数可知 {Z} 、 {W} 为反应物， {Y} 为生成物， {X} 应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于 {X} 为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A正确；
B.增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；
C.由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；
D. {X} 未计入平衡常数中， {X} 量的多少不影响平衡状态，故D错误。
故选： {A}。
根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中 {Y} 是生成物且是气体， {Z} 和 {W} 是反应物且也是气体， {X} 未计入平衡常数中，说明 {X} 是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答．
题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，注意平衡常数的意义以及平衡移动的影响因素，在学习中注意相关基础知识的积累，难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=12} 的溶液中： {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}} {{\,\!}^{2-}} {SO_{3}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(H^{+})=0.10mol/L} 的溶液中： {CH_{3}COO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A.pH=12} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应能共存，但酸溶液中与 {AlO_{2}^{-}} 反应，则不能共存，故B错误；
C.能与铝反应生成氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中与 {Mg^{2+}} 反应，则不能共存，故C错误；
D. {c(H^{+})=0.10mol/L} 的溶液，显酸性， {CH_{3}COO^{-}} 、氢离子反应，则不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下已知两种一元弱酸 {HX} 和 {HY}，如果向 {NaX} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}；往 {NaY} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 生成 {HY} 和 {Na_{2}CO_{3}.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 酸性由强至弱： {HX > HY > H_{2}CO_{3}}
B. 结合 {H^{+}} 的能力： {Y^{-} > CO_{3}^{2-} > X^{-} > HCO_{3}^{-}}
C. 溶液碱性： {NaX > Na_{2}CO_{3} > NaY > NaHCO_{3}}
D. {NaX} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 后的离子浓度： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(X^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 向 {NaX} 溶液中通入 {CO_{2}} 气体，只能生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}，则酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3}}，向 {NaY} 溶液中通入 {CO_{2}}，只生成 {HY} 和 {Na_{2}CO_{3}}，则酸性 {NaHCO_{3} > HY}，则有酸性由强到弱： {H_{2}CO_{3} > HX > HY}，故A错误；
B.由 {A} 可知酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3} > HY}，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力： {Y^{-} > CO_{3}^{2-} > X^{-} > HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3} > HY}，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性： {NaHCO_{3} < NaX < Na_{2}CO_{3} < NaY}，故C错误；
D.向 {NaX} 溶液中通入足量 {CO_{2}} 后生成 {HX} 和 {NaHCO_{3}}，由于酸性： {H_{2}CO_{3} > HX > NaHCO_{3}}，溶液应显酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系属于胶体的是( )
A. 盐酸
B. 牛奶
C. 食醋
D. 白酒

A.} 盐酸是氯化氢分散在水中形成的溶液，故A错误；
B.牛奶溶液属于胶体分散系，故B正确；
C.食醋是醋酸分散在水中形成的溶液，故C错误；
D.白酒是酒精形成的溶液，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D