callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {KMnO_{4}} 与 {KNO_{2}} 溶液反应的离子方程式为(未配平)： {MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+□-Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. {MnO_{4}^{-}} 发生了氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {3}
C. 方程式“ {□} ”中的应填入 {OH^{-}}
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比是 {5}： {2}

A.反应中 {Mn} 元素化合价降低， {MnO_{4}^{-}} 发生还原反应，故A错误；
B.由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {5}，故B错误；
C.方程式“ {□} ”中的应填入 {H^{+}}，故C错误；
D.由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是 {5}： {2}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{mol/L NaCl} 溶液表示( )
A. 溶液中含有 {1mol NaCl}
B. {1mol NaCl} 溶于 {1L} 水中
C. {58.5g} 氯化钠溶于 {941.5g} 水中
D. {1L} 溶液中含有 {58.5gNaCl}

A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；
B. {1mol} 氯化钠溶于 {1L} 水中，溶液的体积不是 {1L}，无法计算物质的量浓度，故B错误；
C. {58.5gNaCl} 的物质的量为 {1mol}， {58.5gNaCl} 溶于 {941.5g} 水中溶液的质量为 {1000g}，溶液密度比水大，所以溶液体积小于 {1L}，浓度大于 {1mol/L}，故C错误；
D. {58.5gNaCl} 的物质的量为 {1mol}，溶液体积为 {1L}，氯化钠溶液浓度为 {1mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食醋、纯碱 {(Na_{2}CO_{3})} 、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是
A. 除去热水瓶中的水垢
B. 鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液
C. 检验自来水中是否含氯离子
D. 检验鸡蛋壳能否溶于酸

A.水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢，可以除去热水瓶中的水垢，故A正确；
B.氯化钡溶液和硝酸银溶液加入食盐中，生成沉淀的是硝酸银；没有变化的是氯化钡，故B正确；
C.氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故C错误；
D.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解生成二氧化碳气体检验，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {A^{2+}} 、 {B^{+}} 、 {C^{2-}} 、 {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A﹥B﹥D﹥C}
B. 原子序数： {D﹥C﹥B﹥A}
C. 离子半径： {C^{2-}﹥D^{-}﹥B^{+}﹥A^{2+\;\;\;\;\;\;}}
D. 原子的最外层电子数： {A﹥B﹥D﹥C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {A > B > D > C}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {A^{2+}}， {B^{+}}， {C^{2-}}， {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {A > B > D > C}，故B错误；
C. {A^{2+}}， {B^{+}}， {C^{2-}}， {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. 由离子所带电荷可知 {ABCD} 最外层电子数分别为 {2} 、 {1} 、 {6} 、 {7}，原子的最外层电子数为 {D﹥C} {﹥A﹥B}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {(X)} 构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 {158} 、 {160} 、 {162}，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为 {1:1:1}，由此推断以下结论正确的是 ( )
A. 此元素有 {3} 种不同的同位素
B. 其中一种同位素质量数为 {80}
C. 其同位素 {{\,\!}^{79}X} 占原子总数的 {{{1}}{{2}}}
D. 单质 {X_{2}} 的平均相对分子质量为 {162}

A.元素 {(X)} 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 {158} 、 {160} 、 {162}，推断该元素存在两种同位素才符合，故A不正确；
B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为 {158} 、 {160} 、 {162} 可知，最大的式量为 {{\,\!}^{81}} {Y} {{\,\!}_{2}}，最小式量为 {{\,\!}^{79}} {X} {{\,\!}_{2}}，所以质量数不可能为 {80}，故B不正确；
C.该元素的两种同位素的原子设为 {X} 、 {Y}，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 {158} 、 {160} 、 {162}，则原子的同位素只有 {79} 、 {81}，形成的单质为 {{\,\!}^{79}} {X} {{\,\!}_{2}} 、 {{\,\!}^{79}} {X} {{\,\!}^{81}} {Y} 、 {{\,\!}^{81}} {Y} {{\,\!}_{2}} 三种单质的物质的量之比为 {1}： {1}： {1}，计算质量数为 {79} 的同位素原子占原子总数的百分含量 { {2+1}{2+1+1+1×2}=×100％=50％ }，故C正确；
D.元素的单质的平均式量 {= {1×79×2+1×79+1×81+1×81×2}{1+1+1}=160 }，故D不正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烯 {(CH_{3}CH=CH_{2})} 的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有 {7} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键
B. 丙烯分子中 {3} 个碳原子都是 {sp^{2}} 杂化
C. 丙烯分子中 {3} 个碳原子在同一直线上
D. 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

A. {C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A错误；
B.甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化，则丙烯分子中 {1} 个碳原子是 {sp^{3}} 杂化， {2} 个碳原子是 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C.由 {C=C} 双键为平面结构、丙烯分子中 {2} 个碳原子在同一直线，故C错误；
D.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 {C-C} 非极性共价键，又存在 {C-H} 极性键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子序数： {Y > X > Z > W}
B. 离子半径： {X > Y > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 还原性： {X > Y}， {W^{2-} > Z^{-}}

A. {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数 {=} 核外电子数 {+} 电荷数，阴离子原子序数 {=} 核外电子数 {-} 电荷数，则这几种离子原子序数大小顺序是 {Y > X > Z > W}，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {W > Z > X > Y}，故B错误；
C.主族元素阳离子最外层电子数 {=} 其最高正化合价，阴离子最低负化合价 {=} 最外层电子数 {-8}，所以原子最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性 {X > Y} 、 {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒的半径比值大于 {1} 的是( )
A. {Mg^{2+}/Mg}
B. {K^{+}/S^{2-}}
C. {N/P}
D. {Cl^{-}/Cl}

A.} 同种元素的阳离子半径小于原子半径，故 {Mg^{2+}/Mg} 比值小于 {1}，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K {{\,\!}^{+}/S^{2-}} 比值小于 {1}，故B错误；
C.同主族自上而下原子半径增大，故 {N/P} 比值小于 {1}，故C错误；
D.同种元素的阴离子半径大于原子半径，故C {l^{-}/Cl} 比值大于 {1}，故D正确，
故选： {D} ．
A.同种元素的阳离子半径小于原子半径；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C.同主族自上而下原子半径增大；
D.同种元素的阴离子半径大于原子半径．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素位于第五周期第Ⅰ {A} 族，是 {S} 区元素
C. 所有原子任一能层的 {S} 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. {{\,\!}_{24}Cr} 原子的电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}}

A.} 基态 {Mg} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}，能量处于最低状态，当变为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；
B.价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素最外层电子数为 {3}，电子层数是 {5}，最后一个电子排在 {P} 轨道，所以该元素位于第五周期第Ⅲ {A} 族，是 {P} 区元素，故B错误；
C.所有原子任一能层的 {S} 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；
D. {{\,\!}_{24}Cr} 原子的电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，半充满轨道能量较低，故D错误；
故选： {C}；
A.根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
B.根据主族元素的周期序数 {=} 电子层数；最外层电子 {=} 主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；
C. {S} 电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；
D.根据电子排布式的书写方法来解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验易成功的是( )
A. 将 {NaNO_{3}} 固体与浓 {H_{2}SO_{4}} 高温强热制 {HNO_{3}}
B. 将 {MnO_{2}} 与 {NaCl} 固体、浓 {H_{2}SO_{4}} 混合加热制 {Cl_{2}}
C. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D. 在 {AgNO_{3}} 溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜

A.} 将 {NaNO_{3}} 固体与浓 {H_{2}SO_{4}} 高温强热不能制 {HNO_{3}}，硝酸在高温下分解，故A错误；
B. {NaCl} 固体、浓 {H_{2}SO_{4}} 混合生成浓盐酸，再与二氧化锰反应生成氯气，则将 {MnO_{2}} 与 {NaCl} 固体、浓 {H_{2}SO_{4}} 混合加热可制 {Cl_{2}}，故B正确；
C.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，而不能选溴水，故C错误；
D.在 {AgNO_{3}} 溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，加热条件下产生银镜，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A. 硅和 {C_{60}} 的熔化
B. 碘和干冰的升华
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴和汞的气化

A.硅属于原子晶体， {C_{60}} 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故A错误；
B.碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故B正确；
C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D.溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {a}， {b}， {c}， {d}，它们的最外层电子数分别为 {1}， {6}， {7}， {1}。 {a^{-}} 的电子层结构与氦相同， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )
A. 元素的非金属性次序为 {c < b < a}
B. {a} 和其他 {3} 种元素均能形成共价化合物
C. {d} 和其他 {3} 种元素形成的化合物中的所有原子都达到 {8e-} 稳定结构
D. 元素 {a} 、 {b} 、 {c} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0}， {4}， {6}

A.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 {H} 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 {Cl > S > H}，故A错误；
B. {H} 元素与 {S} 元素、 {Cl} 元素放出形成 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {HCl}，二者属于共价化合物，但与 {K} 元素形成的化合物为 {KH}，属于离子化合物，故B错误；
C. {K} 元素与其它元素可以形成 {KH} 、 {K} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {KCl}， {KH} 中 {H} 元素不能达到 {8} 电子结构，故C错误；
D. {H} 元素最高正化合价为 {+1} 、最低负化合价为 {-1}， {S} 元素最高正化合价为 {+6} 、最低负化合价为 {-2}， {Cl} 元素最高正化合价为 {+7} 、最低负化合价为 {-1}，最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+3} 、 {+5} 、 {-3} {-2} | | | | |
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 从其氢化物中置换出来
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 常温下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}

A.同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性 {X(Mg) > Y(Al)}，故A错误；
B.一定条件下，氧气与氨气反应生成氮气与水，置换出氮气，故B正确；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于稀氨水，故C错误；
D.一定条件下，氮气与氧气反应生成 {NO}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 原子核外电子总数与 {Y} 原子次外层的电子数相同； {Z} 所在周期数与族数相同； {W} 与 {X} 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {4} 种元素中 {Y} 的金属性最强
C. {Z} 的氧化物的水化物是强碱
D. {W} 单质的氧化性比 {X} 单质的氧化性强

A.电子层数多则半径大，当电子层数相同时原子序数小则半径大，故原子半径为： {W > Z > Y > X}，故A错误；
B.由前面的分析可知， {Y} 为 {Na} 或 {Mg}，所以 {4} 种元素中 {Y} 的金属性最强，故B正确；
C. {Z} 的氧化物的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，故C错误；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 {W} 单质的氧化性比 {X} 单质的氧化性弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B. 提纯混有少量 {CaCl_{2}} 的 {NaCl} 固体：将固体配成溶液，加入稍过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D. 验证炭与浓硫酸反应产生的 {CO_{2}}：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

A.新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液常用来检验醛基，检验淀粉是否完全水解，应加碘水看是否变蓝，故A错误；
B.碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；
C.试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；
D.炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
 {①H_{2}(g)+I_{2}(}？ {)= 2HI(g)}；放出 {9.48 kJ} 热量
 {②H_{2}(g)+I_{2}(}？ {)= 2HI(g)}；吸收 {26.48 kJ} 热量
下列判断正确的是
A. {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低
B. {①} 中的 {I_{2}} 为固态， {②} 中的 {I_{2}} 为气态
C. {①} 的产物比 {②} 的产物热稳定性更好
D. {1 mol} 固态碘升华时将放热 {35.96kJ}

A.已知反应 {①} 放出能量，反应 {②} 吸收能量，所以反应 {①} 中碘的能量高，所以 {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低，故A正确；
B.已知反应 {①} 放出能量，反应 {②} 吸收能量，所以反应 {①} 中碘的能量高，则反应 {①} 中碘为气态， {②} 中的 {I_{2}} 为固态，故B错误；
C.反应 {①②} 的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D. {1mol} 固态碘升华时将吸热 {35.96kJ}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将粒金属钠投入盛有乙醇的小烧中，以下描合理的是( )
A. 无明显现象
B. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
C. 金属钠浮于液面上，四处游动
D. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

A.乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；
B.乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故B正确；
C.乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；
D.烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是
A. {KI→ I_{2}}
B. {S → H_{2}S}
C. {H_{2}O_{2} →O_{2}}
D. {Cl_{2} → HClO}

A.I} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，正确； {B.S} 元素化合价降低被还原，自身就是氧化剂，错误； {C.} 自身分解就能实现，不用加氧化剂，错误； {D.Cl} 元素化合价降低，被还原，自身就是氧化剂，错误。
考点：考查氧化还原反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. {0{.}1} {mol{/}L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(SO_{4}^{2{-}}){ > }c(NH_{4}^{{+}}){ > }c(H^{{+}}){ > }c(OH^{{-}})}
B. {0{.}2mol{/}L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{{-}}){=}c(HCO_{3}^{{-}}){+}c(H^{{+}}){+}c(H_{2}CO_{3})}
C. {0{.}1mol{/}L} 的 {NH_{4}{Cl}} 溶液与 {0{.}05mol{/}L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，其混合溶液中： {c(Cl^{{-}}){ > }c(NH_{4}^{{+}}){ > }c(Na^{{+}}){ > }c(H^{{+}}){ > }c(OH^{{-}})}
D. {c(NH_{4}^{{+}})} 相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液、 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液和 {NH_{4}{Cl}} 溶液中： {c{[}(NH_{4})_{2}SO_{4}{] < }c{[}(NH_{4})_{2}CO_{3}{] < }c(NH_{4}Cl)}

A. {0.1mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：： {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于电离出所有氢离子的存在形式， {0.2mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的 {NH_{4}Cl} 溶液、 {NaCl} 溶液和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，其混合溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 中含有 {2} 个铵根离子，所以铵根离子浓度最大， {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 中含有 {2} 个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解， {NH_{4}Cl} 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时， {c(NH_{4})} 大小顺序为 {(NH_{4})_{2}SO_{4} > (NH_{4})_{2}CO_{3} > NH_{4}Cl}，所以如果 {c(NH_{4})} 相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当 {c(NH_{4})} 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为， {(NH_{4})_{2}SO_{4} < (NH_{4})_{2}CO_{3} < NH_{4}Cl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A. 过滤
B. 分液
C. 蒸馏
D. 萃取

A.过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，故A错误；
B.分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，花生油不溶于水，分液即可，故B正确；
C.蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，故C错误；
D.萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {R} 是五种短周期元素，原子序数依次增大， {X} 的周期数等于最外层电子数且 {X} 属于非金属、 {Y} 的最高正价与最低负价之和为 {2}， {Q} 与 {X} 同主族； {Z} 、 {R} 分别是地壳中含量最高的非金属和金属元素，下列说法正确的是
A. {Z} 的原子半径比 {Y} 和 {Q} 的原子半径都小
B. {X} 与 {Z} 形成的化合物只有一种
C. {Y} 的简单氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. {R} 的最高价氧化物的水化物碱性比 {Q} 的强

A.} 氧的原子半径比氮原子和钠原子的半径都小，故A正确；
B.氢与氧形成的化合物可以是水或双氧水，故B错误；
C.氮的简单氢化物为氨气，氧的氢化物为水，根据非金属性越强，氢化物越稳定分析，氨气的热稳定性比水的弱，故C错误；
D.铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，碱性比氢氧化钠的弱，故错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
B. 乙烷在光照下与氯气反应生成的一氯代烃只有一种
C. 分子式为 {CH_{4}O} 和 {C_{2}H_{6}O} 的物质一定互为同系物
D. 有机物结构中碳原子通过单键连接，剩余价键均与氢原子结合都属于烷烃

A.} 分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故A错误；
B.乙烷分子中只有一种氢原子，一氯代烃只有一种，故B正确；
C. {CH_{4}O} 只能是醇， {C_{2}H_{6}O} 可能是醇、也可能是醚，结构不一定相似，不一定是同系物，故C错误；
D.有机物结构中碳原子通过单键连接，剩余价键均与氢原子结合可能是环烷烃，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 副族中没有非金属元素
B. 原子最外层只有 {1} 个电子的元素一定是金属元素
C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D. 除短周期外，其他周期均有 {18} 种元素

A.副族元素全部是金属元素，故A正确；
B.原子最外层只有 {1} 个电子的元素可能是金属元素，也可能是 {H}，故B错误；
C.在短周期中， {F} 元素无正化合价，只有负价和零价，而 {F} 在Ⅶ {A} 族，故C错误；
D.第六周期有 {32} 种元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①} {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{4}} {②1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}} {③1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{3}} {④1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{5}} 
则下列有关的比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}

A.同周期自左而右第一电离能增大，由于 {P} 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 {S < P}， {N < F}，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 {N > P}，所以第一电离能 {S < P < N < F}，即 {④ > ③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 {P > S}， {N > F}，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > N}，故原子半径 {P > S > N > F}，即 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性 {O > S}， {N < F}，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 {P < N}，故电负性 {P < S < N < F}，即 {② < ① < ③ < ④}，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂
B. 氧化还原反应的本质是电子的转移
C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

A.反应中，被氧化的物质是还原剂，故A错误；
B.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；
C.失去电子的物质为还原剂，而得到电子的物质为氧化剂，故C错误；
D.离子反应可能是复分解反应，如盐酸和 {NaOH} 的反应属于复分解反应，也属于离子反应，离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：控制适合的条件，将反应 {2Fe^{3+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2}} 设计成如图所示的原电池 {.} 下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上 {Fe^{3+}} 被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 {FeCl_{2}} 固体，乙中石墨电极为负极

A.因乙中 {I^{-}} 失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；
B.由总反应方程式知， {Fe^{3+}} 被还原成 {Fe^{2+}}，则发生还原反应，故B正确；
C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D.当加入 {Fe^{2+}}，导致平衡逆向移动，则 {Fe^{2+}} 失去电子生成 {Fe^{3+}}，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )
A. 浓硫酸与水
B. 生石灰与水
C. 熟石灰与水
D. 氯化钠与水

A.浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；
B.生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C.熟石灰与水不反应，故C错误；
D.氯化钠与水不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na} 和 {Na^{+}} 的叙述中，错误的是( )
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

A. {Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，有 {2} 个电子层，而钠原子有 {3} 个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B.最外层电子数决定微粒的化学性质， {Na} 与 {Na^{+}} 两者最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故B错误；
C. {Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D. {Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于可逆反应的叙述正确的是
A. {2H_{2}O {电解}{=} 2H_{2}+O_{2}} 与 {2H_{2}+O_{2} {点燃}{=} 2H_{2}O} 互为可逆反应
B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D. 可逆反应的速率都很小，达到最大限度时反应停止

A.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，故A错误；
B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C.根据可逆反应不能完全进行到底，必然有反应物剩余，故C正确；
D.可逆反应的速率不一定很小，达平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种纯净物的是
A. {CF_{2}Cl_{2}}
B. {C}
C. {C_{6}H_{12}O_{6}}
D. {C_{2}H_{4}O_{2}}

A. {CF_{2}Cl_{2}} 没有同分异构体，只有一种结构，故A正确；
B. {C} 可以表示金刚石、也可以表示石墨，不能代表纯净物，故B错误；
C. {C_{6}H_{12}O_{6}} 可以表示葡萄糖，也可以表示果糖，不能代表纯净物，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}O_{2}} 可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯，不能代表纯净物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {SO_{2}} 能使 {FeCl_{3}} 、 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 用澄清石灰水可鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
C. {S} 在 {O_{2}} 中燃烧可生成 {SO_{3}}
D. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中能产生白色沉淀

A.二氧化硫具有还原性，可以使溴水、 {KMnO_{4}} 水溶液褪色，故A正确；
B. {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 与澄清石灰水反应都产生白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故B错误；
C. {S} 在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故C错误；
D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫不与 {CaCl2} 溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A. {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g) ══{H}_{2}O(g) } {∆H=-241.8kJ/mol }
B. {C{H}_{4}(g)+ {3}{2}{O}_{2}(g) ══CO(g)+2{H}_{2}O(l) } {∆H=-607.3kJ/mol }
C. {{C}_{2}{H}_{4}(g)+3{O}_{2}(g) ══2C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l) ∆H=-1411.0kJ/mol }
D. {{H}^{+}(aq)+O{H}^{-}(aq) ══{H}_{{}^{2}}O } {∆H=-57.3kJ/mol }

A.水是气态，不是稳定的化合物，故A不符合题意；
B. {CO} 不是稳定的化合物，应该生产二氧化碳，故B不符合题意；
C.符合燃烧热的定义，故C符合题意；
D.该反应是中和热，不是燃烧热，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
A. 溴苯中的溴 {(KI} 溶液)
B. 溴乙烷中的乙醇 {(NaOH} 溶液)
C. 苯酚中的甲苯(酸性高锰酸钾溶液)
D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液)

A.溴更易溶于苯，加入水难以除去杂质，且需多次操作，可加入 {NaOH} 分离，故A错误；
B.溴乙烷会 {NaOH} 溶液发生反应，故B错误；
C.苯酚和甲苯均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.乙酸能够与碳酸钠溶液反应，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 离子半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
B. 热稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}
C. 还原性： {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}
D. 碱性强弱： {NaOH > KOH > CsOH}

A.} 电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小， {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 有 {2} 个电子层，原子序数 {F < Na < Mg < Al}，所以离子半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性： {F > O > S}，所以热稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故B正确；
C.由于非金属性 {F > Cl > I}，故阴离子的还原性： {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故C正确；
D.元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，即 {CsOH > KOH > NaOH}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，指定粒子的数目约为 {6.02×10^{23}} 的是( )
A. {1.6} {g} {CH_{4}} 中含有的分子数
B. {100} {m} {L1} {mol} {/LH_{2}SO_{4}} 中含有的 {H^{+}} 数
C. {2.4} {g} {M} {g} 中含有的原子数
D. 标准状况下， {22.4LCO} 气体中含有的分子数

A. {1.6 gCH_{4}} 物质的量为 { {1.6g}{16g/mol}=0.1mol }， 含有 {6.02} {×} {10^{22}} 个分子，故 {A} 错误；
B.根据物质的量浓度公式： {n} (硫酸) {=c} {⋅} {v=1mol/L} {×} {0.1L=0.1mol}，所以 {n} ( {H^{+}} ) {=0.2mol}，氢离子数目为 {1.204} {×} {10^{23}}，故 {B} 错误；
C. {2.4gMg} 物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol }， 含有的原子数 {6.02} {×} {10^{22}} 个，故 {C} 错误；
D.标准状况下， {22.4LCO} 气体物质的量为 { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol }，含有的分子数 {6.02×10^{23}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于盐的是
A. {CaCO_{3}}
B. {CuCl_{2}}
C. {CO(NH_{2})_{2}}
D. {NaClO}

A.碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故A不符合题意；氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐；
B.氯化铜是由铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故B不符合题意；
C. {CO(NH_{2})_{2}} 是尿素的结构简式，由碳、氢、氧、氮组成的有机物， 不属于盐，故C符合题意；
D. {NaClO} 由金属钠离子与次氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {M+N=F+G} 这一反应是放热反应，下列说法正确的是( )
A. {M} 的能量比 {G} 高
B. {N} 的能量比 {G} 高
C. 这一反应不需要加热一定能发生
D. 反应物的能量之和大于生成物的能量之和

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量， {M} 的能量与 {G} 的能量关系无法确定，故A错误；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量， {N} 的能量与 {G} 的能量关系无法确定，故B错误；
C.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {M} 和 {N} 的总能量一定高于 {F} 和 {G} 的总能量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 四种离子中，既有氧化性又有还原性的是( )．
A. {Fe^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{3+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H^{+}}

A.亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B.铁离子是具有较强的氧化性，故B错误；
C.氯离子居于氯元素的最低价，只有还原性，故C错误；
D.氢离子是具有较弱的氧化性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由两种烃组成的 {2L} 混合气体与足量的氧气充分反应后生成 {5L CO_{2}}， {7L H_{2}O(} 所有体积都在 {120℃} 下测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )
A. {C_{2}H_{4}}， {C_{3}H_{8\;\;\;\;\;}}
B. {CH_{4}}， {C_{5}H_{8\;\;\;\;\;}}
C. {CH_{4}}， {C_{4}H_{8}}
D. {C_{2}H_{6}}， {C_{3}H_{8}}

A.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {6}，不符合，故A错误；
B.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {5}： {3}，含 {H} 原子数为 {5.5}，不符合，故B错误；
C.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {6}，不符合，故C错误；
D.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {7}，符合，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
B. 氨气具有还原性，可用于检查 {HCl} 泄漏
C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于生产硫酸

A.氢氧化铝胶体不可用于自来水消毒，故A错误；
B.氨气和 {HCl} 反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；
C.氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖，故 {C} 正确；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 具有还原性，可用于生产硫酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A. {SO_{2}}
B. {NO}
C. {NH_{3}}
D. {Cl_{2}}

A.二氧化硫不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B. {NO} 不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B错误；
C.氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素单质及其化合物性质既具有相似性又具有递变性，下列有关碱金属铷 {(Rb)} 的叙述中，错误的是
A. 硝酸铷易溶于水
B. 氯化铷是离子化合物
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低
D. 氢氧化铷是弱碱

A.根据硝酸钠易溶于水推知硝酸铷易溶于水，故A正确；
B.根据硝酸钠是离子化合物推知硝酸铷是离子化合物，故B正确；
C.第Ⅰ {A} 族元素单质的熔点是逐渐降低的钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C正确；
D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 实验室制备 {Cl_{2}} 可用排饱和食盐水集气法收集
B. 将 {AgNO_{3}} 溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 {Cl^{-}}
C. {Cl^{-}} 和 {Cl_{2}} 都有毒
D. 氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的 {Cl_{2}} 与水反应生成了 {HClO}

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度更小，实验室制备 {Cl_{2}} 可用排饱和食盐水集气法收集，故 {A} 正确；
B.若甲溶液含有碳酸根离子、硫酸根离子，加硝酸银溶液也会生成白色沉淀，故 {B} 错误；
C.氯离子无毒，氯气有毒，故 {C} 错误；
D.氯水呈浅黄绿色，说明氯气在水中的溶解性小，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下面三个数据： {7.2×10^{-4} mol·L^{-1}} 、 {4.6×10^{-4} mol·L^{-1}} 、 {4.9×10^{-10} mol·L^{-1}} 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： {NaCN+HNO_{2}═HCN+NaNO_{2}} {NaCN+HF═HCN+NaF} {NaNO_{2}+HF═HNO_{2}+NaF}。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. {K(HF)=7.2×10^{-4} mol·L^{-1}}
B. {K(HNO_{2}} {)=4.9×10} {{\,\!}^{-10}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}}
C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 {HF > HNO_{2}} { > HCN}
D. {K(HCN) < K(HNO_{2}} {) < K(HF)}

A.相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B.亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为 {4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是 {HCN < HNO_{2} < HF}，故C正确；
D.根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是 {HCN < HNO_{2} < HF}，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是 {K(HCN) < K(HNO_{2}) < K(HF)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 既含离子键又含共价键
B. 元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 {8}
D. 位于Ⅰ {A} 的元素与位于Ⅶ {A} 的元素组成的化合物都是离子化合物

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既含离子键又含共价键，A正确。
B.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族 {10} 个纵行的元素都是金属元素，B正确；
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电数都是 {8}，C正确；
D. {HCl} 为共价化合物，D错误。
D。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于炔烃的描述正确的是
A. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
B. 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如 {1-} 丁炔中的 {4} 个碳原子不在同一直线上，故A错误；
B.分子中含有碳碳三键的碳氢化合物为炔烃，故B正确；
C.炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故C错误；
D.炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：久置在空气中不会变质的物质是( )
A. 食盐
B. 漂白粉
C. 氧化钠
D. 烧碱

A.食盐在空气中不会发生化学变化，故A正确；
B.漂白粉固体能与空气中的二氧化碳、水反应而变质且质量增加，久置变质，故B错误；
C.氧化钠容易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，久置变质，故C错误；
D.烧碱会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {0.1 mol} 的 {{\,\!}^{11} {B} } 中，含有 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}} 个中子
B. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {{H}^{+} }
C. {2.24 L(} 标准状况)苯在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. 密闭容器中 {1 mol PCl_{3}} 与 {1 mol Cl_{2}} 反应制备 {PCl_{5}(g)}，增加 {2} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {P-Cl} 键

A. {{\,\!}^{11}B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B.没有告诉 {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {PCl_{3}} 与 {Cl_{2}} 生成 {PCl_{5}} 的反应为可逆反应，则生成 {PCl_{5}} 的物质的量小于 {1mol}，增加的 {P-Cl} 键小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 石油的分馏
B. 煤干馏
C. 淀粉在人体内消化
D. 石油裂解

A.石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故A正确；
B.煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.淀粉在人体内消化，是淀粉不错葡萄糖，产生新物质，是化学变化，故C错误；
D.石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的各种叙述中，正确的是( )
A. 在离子化合物里，只存在离子键
B. 在共价化合物里，一定不存在离子键
C. 非金属元素之间只能形成共价键
D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.} 在离子化合物中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；
B.共价化合物里，只含有共价键，一定不存在离子键，故B正确；
C.非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，故C错误；
D.由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如 {H-O-O-H} 中存在极性键和非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是
A. {H_{2}SO_{4}═ H^{+}+ SO_{4}^{2-}}
B. {Ca(OH)_{2}═ Ca^{2+}+ (OH)_{2}^{-}}
C. {NaCl ═ Na^{+}+ Cl^{-}}
D. {Al_{2}(SO_{4}) ═ Al_{2}^{3+}+ 3SO_{4}^{2-}}

A. {H_{2}SO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {Ca} {(OH)_{2}} 为强电解质，电离方程式为 {Ca} {(OH)_{2}═Ca^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C. {NaCl} 为强电解质，电离方程式为 {NaCl═Na^{+}+Cl^{-}}，故C正确；
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 为强电解质，电离方程式为 {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与锌粒反应： {Cu^{2+}+Zn=Zn^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氯化铜溶液与锌粒反应的离子反应为 {Cu^{2+}+Zn=Zn^{2+}+Cu}，故A正确；
B.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铁与氯化铁溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A