callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电

A.离子化合物和共价化合物都可能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；
B.具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C.共价化合物在水溶液中也能导电，如 {HCl}，只含有共价键，故C错误；
D.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 镁的燃烧反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 水的分解反应
D. 铝与氧化铁的铝热反应

A.} 镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；
C.水的分解反应是吸热反应，故C正确；
D.铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 {O_{2}} 、 {O_{3}} 气体，下列说法正确的是
A. 两气体的物质的量之比为 {3∶2}
B. 两个容器的体积之比为 {2∶3}
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的密度之比是 {3∶2}

A. {O} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 质量相等，故其物质的量与摩尔质量成反比，即 {48︰32=3︰2}，故A正确；
B.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 {3︰2}，故B错误；
C.分子数目之比等于其物质的量之比，即 {3︰2}，故C错误；
D.同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即 {32︰48=2︰3}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫
D. 阿伏加德罗

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 过氧化钠可以与 {CO_{2}} 反应放出 {O_{2}}，可用于潜艇中的供氧剂
B. 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
C. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

A.} 过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以可用于潜艇中的供氧剂，故A正确
B.硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；
D.胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 {CO} 、 {SO_{2}} 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

A.} 化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体，故A错误；
B.化石燃料在燃烧过程中产生的 {CO} 、 {S0_{2}} 等有害气体会污染环境，故B正确；
C.将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故C正确；
D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{18} 、下列反应中属于吸热反应的是
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧

A.活泼金属跟酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B.碳和水蒸汽反应制造水煤气，属于吸热反应，故B正确；
C.酸碱中和反应，是放热反应，故C错误；
D.镁条燃烧，放出大量的热，则属于放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )
A. 汽车尾气 {——} 光化学污染 {——} 咳嗽和气喘者增多
B. 含磷洗衣粉 {——} 水体富营养化 {——} 水栖生物大量死亡
C. 人口增多 {——} 空气中 {CO_{2}} 浓度增大 {——} 酸雨
D. 氟氯烃 {——} 臭氧空洞 {——} 皮肤癌患者增多

A.汽车尾气的主要成分是碳的氧化物、氮的氧化物，而氮的氧化物能引起光学烟雾，使人的呼吸系统受到刺激，引起咳嗽、气喘。故A不符合题意；
B.含磷洗衣粉中含有植物的营养素磷元素，排放到水中，引起水体富营养化，导致水中缺氧，从而使水栖生物大量死亡；故B不符合题意；
C.人口增大了，空气中的 {CO} {{\,\!}_{2}} 浓度不一定增大，故C符合题意；
D.氟氯烃排放到空气中与空气中的臭氧反应，使臭氧层受到破坏，使皮肤癌患者增大，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A. 发生装置与氯酸钾制取氧气相同
B. 可以用碱石灰干燥氨气
C. 棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样
D. 氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近

A.} 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，反应物状态都是固体与固体，反应条件都是加热，所以二者发生装置相同，故A正确；
B.氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；
C.制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流，高锰酸钾制备氧气，导管口塞棉花，防止固体颗粒堵塞导气管发生爆炸，二者作用不同，故C错误；
D.氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近，若变蓝说明收集满，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
B.氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
C.制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流；
D.氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. {SO_{2}} 和 {C} {l} {{\,\!}_{2}} 混合气通入水中后一定能使品红褪色
B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C. 单质硫在自然界只以化合态存在
D. 浓硫酸可用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO}， {C} {l} {{\,\!}_{2}} 等气体

A. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 混合通入水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故A错误；
B.二氧化硫导致酸雨，氮氧化物导致光化学烟雾，故B错误；
C.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 等为酸性气体， {CO} 为中性气体，且都与浓硫酸不发生氧化还原反应，可用浓硫酸来干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20.} 用 {N} {{\,\!}_{A}} 代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A. {13.5 g Al} 与足量盐酸反应生成 {H_{2}} 的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 L CH_{4}} 所含电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {500 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {K_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {K^{+}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {0.5 mol O_{2}} 和 {0.5 mol O_{3}} 的混合物所含有的氧原子个数为 {2.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {13.5g} 铝的物质的量为 {0.5moL}，根据 {2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}↑ }，生成氢气 {0.75mol}，则氢气的分子数为 {0.75{N}_{A} }，A错误；
B.标准状况下， {2.24 LC{H}_{4} } 所含电子数为 {{N}_{A} }，B正确；
C.根据 {n=CV,N=n{N}_{A} }，所以 {500 mL 1mol·{L}^{-1} } 的 {{K}_{2}S{O}_{4} } 溶液中含有 {{K}^{+} } 数目为 {{N}_{A} }，C正确；
D. {0.5 mol{O}_{2} } 中氧原子数为 {{N}_{A} }， {0.5 mol{O}_{3} } 中氧原子数为 {1.5{N}_{A} }，氧原子个数总共为 {2.5{N}_{A} }，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中，符合安全要求的是
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
C. 用嘴尝实验室中的葡萄糖是否有甜味
D. 装运乙醇的包装箱上贴上易燃液体、危险品标志图标

A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故B错误；，
C.实验室的任何药品不能品尝，故C错误；
D.乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为 {NA}
B. {1 L 0.1 mol/L NaHSO_{4}} 溶液中含有 {0.1 N_{A}} 个 {HSO_{4}^{-}}
C. 常温常压下， {23 g NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体一定含有 {N_{A}} 个氧原子
D. {1 mol} 过氧化钠与足量的水反应反应转移的电子数目为 {2N_{A}}

A.标准状况下， {11.2L} 以任意比例混合的氮气和氧气物质的量为 {0.5mol}，所含的分子数为 {0.5NA}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 溶液中， {NaHSO_{4}} 完全电离为 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，无 {HSO_{4}^{-}}，故B错误；
C. {23g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体含有 {0.5mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {1mol} 氧原子，含有 {N_{A}} 个氧原子，故C正确；
D. {1 mol} 过氧化钠与足量的水反应反应， {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}}，转移的电子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A. {4Fe(OH)_{2}(s)+2H_{2}O(l)+O_{2}(g)=4Fe(OH)_{3}(s)} {Δ} * {H} * { < 0}
B. {CH_{3}CH_{2}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2} (g)+3H_{2}O(l)} {Δ} * {H} * { < 0}
C. {Al(OH)_{3}(s)+NaOH(aq)=NaAlO_{2}(aq)+2H_{2}O(l)} {Δ} * {H} * { < 0}
D. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} {Δ} * {H} * { < 0}

A.属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；
B.属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；
C.酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；
D.属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列俗名与物质相匹配的一组是 ( )
A. 水玻璃 {——Na_{2}SO_{4}}
B. 石膏 {——CaSiO_{3}}
C. 小苏打 {——NaHCO_{3}}
D. 胆矾 {——FeSO_{4}}

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为 {Na_{2}SiO_{3}}，故A错误；
B.石膏成分为硫酸钙，化学式为 {CaSO_{4}}，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为 {NaHCO_{3}}，故C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，化学式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核反应不仅能发电也能制造元素 {.2016} 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 {113} 、 {115} 、 {117} 和 {118} 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中 {113} 号元素与 {Al} 元素处于同一主族 {.} 下列说法正确的是
A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化
B. {115} 号元素一定是处于 {VA} 族的非金属元素
C. {117} 号元素与 {F} 、 {C} {l} 、 {B} {r} 、 {I} 均处于 {VIIA} 族
D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期

A.核反应发电是核能转化成电能，故A错误；
B. {115} 号元素是位于第七周期第Ⅴ {A} 族的金属元素，故B错误；
C. {117} 号元素位于第七周期第Ⅶ {A} 族的元素，故C正确；
D.四种新元素都在第七周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 凡是中心原子采取 {sp^{3}} 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B. {sp^{3}} 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C. {CH_{4}} 分子中的 {sp^{3}} 杂化轨道是由 {4} 个 {H} 原子的 {1s} 轨道和 {C} 原子的 {2p} 轨道混合起来而形成的
D. 凡 {AB_{3}} 型的共价化合物，其中心原子 {A} 均采用 {sp^{3}} 杂化轨道成键

A.} 中心原子采取 {sp^{3}} 杂化的分子， {VSEPR} 模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 {sp^{3}} 杂化，但 {H_{2}O} 是 {V} 型， {NH_{3}} 是三角锥型，故A错误；
B. {sp^{3}} 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数 {=} 孤电子对数 {+} 与之相连的原子数，故B正确；
C.甲烷分子中碳原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子以 {sp^{3}} 杂化，分子中的碳原子以 {2} 个 {2s} 电子和 {2} 个 {2p} 电子分别与 {4} 个氢原子的 {1s} 轨道重叠，形成 {4} 个 {C-Hσ} 键，故C错误；
D. {AB_{3}} 型的共价化合物可采用 {sp^{3}} 杂化、 {sp^{2}} 杂化轨道成键，如 {NH_{3}} 是采用 {sp^{3}} 杂化， {BF_{3}} 采用 {sp^{2}} 杂化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U}。下列有关 {Th} 的说法正确的是( )
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同

A.元素无质量数，故A错误；
B.元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，故B错误；
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子，故C错误；
D.原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某温度下 {CH_{3}COOH} 和 {NH_{3}· H_{2}O} 的电离常数相等，现向 {10} {m} {L} 浓度为 {0.1} {mol} {· L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 先增大再减小
C. {c} {(CH_{3}COOH)} 与 {c} {(CH_{3}COO^{-})} 之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为 {10} {m} {L} 时， {c} {(NH_{4}^{+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})}

A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A不符合题意；
B.当向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONH_{4}} 的混合物，由 {CH_{3}COONH_{4}} 的水解常数 {K_{h}= {c(H^{+}) c(NH_{3} H_{2}O)}{c(N H_{ 4 }^{ + })}}，随着氨水的加入， {c(H+)} 逐渐减小， {Kh} 不变，则 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数 {K_{b}= {c(OH^{-}) c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}}， {c(OH^{-})} 与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数 {K} 不变，所以 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 逐渐减小，即 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 始终减小，故B不符合题意；
C. {n(CH_{3}COOH)} 与 {n(CH_{3}COO^{-})} 之和为 {0.001mol}，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以 {c(CH_{3}COOH)} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之和逐渐减小，故C不符合题意；
D.当加入氨水的体积为 {10mL} 时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年是国际化学年，我国的主题是“化学 {——} 我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是
A. 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无害气体
D. 常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质

A.白色污染与塑料有关，难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故A正确；
B.太阳能、潮汐能、风力发电，均为新能源，不会对环境造成污染，为清洁能源，故B正确；
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故C正确；
D.生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. {CO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {HCl}

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，二氧化碳是非电解质，故A正确；
B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D.在水溶液里 {HC} 能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以 {HC} 是电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质： {①} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生显色反应； {②} 能发生加成反应； {③} 能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是
A. 有机物 {X} 是一种芳香烃
B. 有机物 {X} 可能不含双键结构
C. 有机物 {X} 可与碳酸氢钠溶液反应
D. 有机物 {X} 一定含有碳碳双键或碳碳三键

A.含 {O} 元素，不属于芳香烃，故A错误；
B.若为苯酚，可能不含双键结构，故B正确；
C.若为苯酚，不能与 {NaHCO} {3} 溶液反应，故C错误；
D.若为苯酚，不含碳碳双键和碳碳三键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写和表示正确的是 {( H} 的绝对值均正确)
A. {2SO_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {) {}{⇌} 2SO_{3}(} {g} ) { H=-196} {k} {J/} {mol} (反应热)
B. {CH_{4}( } {g} {)+2O_{2}(} {g} {)=CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {g} ) { H=-890.3} {k} {J/} {mol} (燃烧热)
C. {N} {a} {OH( } {aq} {)+HC} {l} {( } {aq} {)=N} {a} {C} {l} {( } {aq} {)+H_{2}O(} {l} ) { H=+57.3} {k} {J/} {mol} (中和热)
D. {2NO_{2}=O_{2}+2NO} { H=-116.2} {k} {J/} {mol} (反应热)

A.二氧化硫和氧气的反应为放热反应，且标出物质的聚集状态，热化学方程式书写正确，故A正确；
B.表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，甲烷生成水，应为液态，故B错误；
C.中和反应为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D. {NO_{2}} 的分解为吸热反应， { H > 0}，且应表明物质的聚集状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有的离子总数为 {2N_{A}}
B. {1 mol Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与足量 {CO} {{\,\!}_{2}} 完全反应时转移电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L H_{2}} {O} 含有的 {H—O} 键数为 {2N} {{\,\!}_{A}}
D. {18g^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有的中子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}

A.没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算 {NaCl} 溶液中含有的离子的数目，故 {A} 错误；
B. {1mol} 过氧化钠与 {CO_{2}} 反应生成 {0.5mol} 氧气，转移的电子的物质的量为 {1mol}，转移的电子数为 {N_{A}}，故 {B} 错误；
C.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. {18g^{18}O_{2}} 中含有的中子数为 {{18g}{18g/mol}×10×{N}_{A}mo{l}^{-1} =10N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法中，可以加快铁和硫酸生成氢气的反应速率的是
A. 加入少量 {ZnCl_{2}} 固体
B. 加入少量 {CuSO_{4}} 固体
C. 加入少量水
D. 用 {98％} 的浓硫酸代替稀硫酸

A.加入少量 {ZnCl_{2}} 固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A错误；
B.加入少量 {CuSO_{4}} 固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，可以使反应速率加快，故B正确；
C.加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D.用 {98\%} 的浓硫酸代替稀硫酸，产物不是铁和稀硫酸的反应产物，产生的是二氧化硫，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，将 {1} {mol} {A} 和 {3} {mol} {B} 充入恒容密闭容器中，发生如下反应： {A( } {g} {)+3B(} {g} {)⇌2C(} {s} )，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A. 混合气体中 {A} 的体积分数不再变化
B. 气体的密度不再改变
C. 混合气体的总压不再变化
D. 单位时间内生成 {amol} {A}，同时生成 {2} {amol} {C}

A.起始量和反应比相同，反应生成 {C} 为固体，所以反应过程中和平衡状态下 {A} 体积分数不变，不能说明平衡状态，故A正确；
B.反应前后气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，密度不变说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.反应前后气体体积减小，压强不变，说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成 {a mol A}，同时生成 {2a mol C}，能说明反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Z} 同主族， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径在同周期主族元素中最大。由 {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A. {W} 的简单氢化物的热稳定性比 {X} 强
B. {Y} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物中只有离子键，无共价键
D. {X} 可形成两种同素异形体

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 强，故A错误；
B. {Y} 为 {Na} 元素，对应的简单离子核外有 {10} 个电子， {Z} 为 {S} 元素，对应的简单离子核外有 {18} 个电子，故B错误；
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物可以是 {Na} {{\,\!}_{2}} {O_{2}}，有离子键，也有共价键，故C错误；
D. {X} 为 {O} 元素，可形成 {O_{2}} 和 {O_{3}} 两种同素异形体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1919} 年，科学家实现了人类多年的梦想 {——} 人工转变元素。这个核反应如下： {{}_{7}^{14}} {N+} {{}_{2}^{4}} {He→} {{}_{8}^{17}} {O+} {{}_{1}^{1}} {H}，下列有关叙述正确的是( )
A. {{}_{8}^{17}O} 原子核内有 {9} 个质子
B. {{}_{1}^{1}H} 原子核内有 {1} 个中子
C. {{}_{2}^{4}He} 原子核外有 {2} 个电子
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素

A. {{\,\!}_{8}^{17}O} 原子核内有 {8} 个质子，故A错误；
B. {{\,\!}_{1}^{1}H} 原子核内的中子数为 {1-1=0}，故B错误；
C. {{}_{2}^{4} } {He} 原子核外有 {2} 个电子，故C正确；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用( )
A. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
B. 溴水
C. 乙醇
D. 硝酸银溶液

A.} 甲苯、已烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
B.四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，水加入溴水中没有明显现象，但颜色变浅，可鉴别，故B正确；
C.加入乙醇，与四种物质都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.加入硝酸银，不能鉴别，甲苯、已烯，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60g SiO_{2}} 晶体中含有 {2N_{A}} 个 {Si—O} 键
B. 标况下， {11.2L} 苯中 {σ} 键的数目为 {12N_{A}}
C. {1mol SO_{2}} 与足量 {O_{2}} 反应，转移电子数为 {2N_{A}}
D. 标况下， {22.4L C_{2}H_{2}} 中所含的 {π} 键数和 {18g} 冰中所含的氢键数均为 {2N_{A}}

A. {60gSiO} {{\,\!}_{2}} 为 {1mol} 晶体中含有 {4N} {{\,\!}_{A}} 个 {Si—O} 键，故A错误；
B.标况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算 {11.2L} 苯中 {σ} 键的数目，故B错误；
C.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应， {1mol SO} {{\,\!}_{2}} 与足量 {O} {{\,\!}_{2}} 反应时，转移电子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.标况下， {22.4L C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 为 {1mol} 中所含的 {π} 键数为 {2N_{A}}， {1mol} 水有 {2mol} 氢键， {18g} 冰为 {1mol}，所含的氢键数均为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 {} ( )
A. 物质都是由元素组成的 {}
B. 同种元素的原子核内中子数相同 {}
C. 在化学变化中元素的种类不发生改变 {}
D. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数

A.自然界中的物质都是由元素组成的，故A正确；
B.同种元素原子核内的中子数不一定相同，如氢的三种同位素中子数分别为 {0}， {1}， {2}，故B错误；
C.化学变化分子会变但元素种类不变，故C正确；
D.元素只有种类不讲个数，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {①} 、 {②} 、 {③} 三种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③ > ② > ①}

A.同周期自左而右，第一电离能增大，即 {P} 元素的第一电离能大于 {S} 元素的。 {F} 元素的非金属性强于 {P} 元素，因此 {F} 元素的第一电离能大于 {P} 元素的，即第一电离能： {③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Al > P > F}，即 {① > ② > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ① > ②}，故C错误；
D. {Al} 元素最高正化合价为 {+3}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {② > ① > ③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中三元素 {a} 、 {b} 、 {c} 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
 {a} {b} {c} | | |
A. {a} 是一种活泼的非金属元素
B. {c} 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C. {b} 的氢化物很稳定
D. {b} 元素的最高化合物为 {+7} 价

A、 {a} 为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B、 {c} 硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C、 {b} 为 {F} 元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故C正确；
D、 {b} 为 {F} 元素，无正价，最高化合价为 {0}，故D错误．
故选： {C} ．
由如图所示短周期中三元素 {a} 、 {b} 、 {c} 在周期表中的位置可知， {a} 为氦元素， {b} 为氟元素， {c} 硫元素 {.} 利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组互为同位素的是
A. {{\,\!}^{37}Cl} 和 {{\,\!}^{35}Cl}
B. {O_{2}} 和 {O_{3\;}}
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
D. {{\,\!}_{19}^{40} {K} } 和 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a }

A. {{\,\!}^{\;37}} {Cl} 和 {{\,\!}^{35}} {Cl} 质子数均为 {17}，中子数分别为 {20} 和 {18}，二者互为同位素，故A正确；
B. {O} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {OCH} {{\,\!}_{3}} 分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；
D. {{\,\!}^{40}_{19}K} 和 {{\,\!}^{40}_{20}Ca} 二者质量数相同，不属于同位素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的 {NaOH} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 用丁达尔效应鉴别 {FeCl_{2}} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液
D. 用氨水鉴别 {MgSO_{4}} 溶液和 {Al_{2}} ( {SO_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液

A.灼烧时，铁粉生成四氧化三铁，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，故A正确；
B. {NaOH} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，故B错误；
C.溶液无丁达尔效应，可用 {KSCN} 或根据离子的颜色鉴别，故C错误；
D.加入氨水，都生成白色沉淀，因用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知“爱迪生电池”总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O{充电}{{放电}{=}} Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，下列有关“爱迪生电池”的说法正确的是
A. 电池的电解液为 {H_{2}SO_{4}} 溶液
B. 电池放电过程中，电解质溶液的 {pH} 降低
C. 电池放电时，负极反应为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
D. 电池充电时，阴极反应为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}

A.由化合价变化可知，正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}，电池的电解液应为碱性，故A错误；
B.电池放电过程中，负极发生 {Fe+2OH} {-} {-2e} {-} {=Fe(OH)} {2}，消耗氢氧根离子， {pH} 降低，故B正确；
C.电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故C错误；
D.电池充电过程中， 阴极发生 {Fe(OH)} {2} {+2e} {-} {=Fe+2OH} {-}，，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质熔化时破坏分子间作用力的是
A. {CaO}
B. {CO_{2}}
C. {SiO_{2}}
D. {NaCl}

A.氧化钙属于离子晶体，融化时破坏的离子键，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 是分子晶体，融化时破坏分子间作用力，故B正确；
C.二氧化硅属于原子晶体，融化时破坏共价键，故C错误；
D.氯化钠为离子晶体，融化时破坏离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期元素，其中 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 同周期， {C} 、 {E} 同主族； {A^{+}} 与 {E^{2-}} 具有相同的电子层结构；离子半径： {C^{2-} > D^{-}}； {B} 的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. 由于 {D} 、 {C} 、 {E} 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B. 元素 {D} 和 {E} 的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
C. 元素 {B} 的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D. {A} 、 {E} 两种元素能形成 {A_{2}E} 和 {A_{2}E_{2}} 型化合物

A. {O} 元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点 {H_{2}O > HCl > H_{2}S}，故A错误；
B. {Cl_{2}} 和 {O_{3}} 都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故B错误；
C. {B} 为 {Si}，单质硅能够与氢氟酸反应，故C错误；
D.钠和氧可以形成化合物 {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子之间互为等电子体的是( )
A. {CH_{4}} 和 {H_{3}O^{+}}
B. {NO_{3}^{-}} 和 {SO_{2}}
C. {O_{3}} 和 {CO_{2}}
D. {N_{2}} 和 {C_{2}^{2-}}

A.甲烷分子中含有 {5} 个原子，水合氢离子中含有 {4} 个原子，所以不是等电子体，故A错误；
B.硝酸根离子含有 {4} 个原子， {SO_{2}} 分子中都含有 {3} 个原子，所以不是等电子体，故B错误；
C. {O_{3}} 和 {CO_{2}} 分子中都含有 {3} 个原子， {O_{3}} 的价电子数为 {6×3=18}， {CO_{2}} 的价电子数为 {4+6×2=16}，不是等电子体，故C错误；
D. {N_{2}} 和 {C_{2}^{2-}} 分子中都含有 {2} 个原子， {N_{2}} 的价电子数为 {5×2=10}， {C_{2}^{2-}} 的价电子数为 {4×2+2=10}，，所以是等电子体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几种类推结论中正确的是
A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B. {Fe_{3}O_{4}} 可写成 {FeO・Fe_{2}O_{3}}； {Pb_{3}O_{4}} 也可写成 {PbO・Pb_{2}O_{3}}
C. 工业上通过电解熔融 {MgCl_{2}} 来制取金属镁；也可以通过电解熔融 {AlCl_{3}} 来制取金属铝
D. 第 {2} 周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第 {3} 周期元素氢化物稳定性顺序是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；
B. {Pb} 的化合价为 {+2} 价、 {+4} 价，不存在 {+3} 价， {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故B错误；
C.氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序 {HF > H_{2}O > NH_{3}} 、 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，推论正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {Cl^{—}}，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. {OH^{—}}
B. {NO_{3}^{—}}
C. {Ag^{+}}
D. {Ba^{2+}}

A. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 两种离子能结合成水，不能大量共存，故A错误；
B. {NO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；
C. {Cl^{-}} 、 {Ag^{+}} 两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} {∆}{=} 2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O (} 方程式中 {H} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价)下列说法正确的是
A. {KClO_{3}} 在反应中失电子
B. {ClO_{2}} 是氧化产物
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比 {2:1}
D. {1 molKClO_{3}} 参加反应有 {1mol} 电子转移

A.因反应中 {Cl} 元素的化合价由 {+5} 降低为 {+4} 价，则 {KClO_{3}} 在反应中得到电子被还原，故A错误；
B.因反应中 {Cl} 元素的化合价由 {+5} 降低为 {+4} 价，则 {KClO_{3}} 在反应中得到电子被还原，则 {ClO_{2}} 是还原产物，故B错误；
C.据 {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} {∆}{=} 2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，知氧化产物 {CO_{2}} 和还原产物 {ClO_{2}} 的物质的量之比 {2:2=1:1}，故C错误；
D. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 降低为 {+4} 价， {1molKClO_{3}} 参加反应转移的电子为 {1mol×(5-4)=1mol}，故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl} {= Na_{2}Mn_{5}O_{10}} {+2AgCl}。下列“水”
A. 正极反应式： {2Ag+2Cl^{-}-2e^{-}=2AgCl}
B. 每生成 {2 mol} {Na_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {1 mol} 电子
C. {AgCl} 是还原产物
D. {Na^{+}} 不断向“水”电池的正极移动

A.根据电池总反应： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，可判断出 {Ag} 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}，而不是正极方程式，故A错；
B.根据方程式中 {5MnO_{2}} 生成 {1Na_{2}Mn_{5}O_{10}}，化合价共降低了 {2} 价，所以每生成 {1molNa_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子，故B错误；
C.反应中 {Ag} 的化合价升高，被氧化， {Ag} 应为原电池的负极， {AgCl} 是氧化产物，故C错误；
D.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A. 物质都是由元素组成的
B. 同种元素的原子核内中子数相同
C. 在化学变化中元素的种类不发生改变
D. 元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

A.物质都是由元素组成的；故A正确；
B.同种元素的原子核内质子数相同，但中子数不一定相同；故B错误；
C.化学变化遵守质量守恒定律，在化学变化中元素的种类不发生改变；故C正确；
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数，等于该元素原子的核外电子数。故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 化学性质 实际应用 | | |
| A. {Al_{2}(SO4)_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 | | |
| B. 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 | | |
| C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 | | |
| D. {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D.玻璃含有二氧化硅， {HF} 与 {SiO_{2}} 反应生成 {SiF_{4}}，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明
A. 不可能属于同一种元素
B. 一定是同一种元素
C. 核外电子数一定相等
D. 几种粒子可能是分子或离子

A.几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如 {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C}，故A错误；
B.几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如 {H_{2}O} 和 {HF}，故B错误；
C.几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如 {NH_{4}^{+}} 和 {Na}，故C错误；
D.几种离子可能是分子，也可能是离子，如 {O_{2}} 和 {S^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHSO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 在 {NaHSO_{3}} 溶液中， {Al^{3+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}} 能大量共存
B. 在 {NaHSO_{3}} 溶液中， {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 能大量共存
C. 向 {NaHSO_{3}} 溶液中滴加少量的 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液，发生反应的离子方程式为 {Ba} {{\,\!}^{2}} {+} {2OH} {{\,\!}^{-}} {+2HSO} {{_{3}}{^{-}}} {=BaSO} {{\,\!}_{3}} {↓+SO} {{_{3}}{^{2-}}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 向 {NaHSO_{3}} 溶液中滴加 {HNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，发生反应的离子方程式为 {HSO} {{_{3}}{^{-}}} {+H} {{\,\!}^{+}} {=SO} {{\,\!}_{2}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}

A. {Al^{3+}} 和 {HCO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 溶液显酸性， {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 不能大量共存，且能发生反应 {HSO_{3}^{-}+ClO^{-}══H^{+}+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 为少量，生成的 {BaSO_{3}} 难溶于水，故C正确；
D. {HNO_{3}} 是强氧化剂，能与 {NaHSO_{3}} 发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应： {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}，下列说法正确的是( )
A. 用 {HCl} 和 {CaCl_{2}} 表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B. 不能用 {CaCO_{3}} 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 表示的化学反应速率相同
D. 用 {CaCl_{2}} 浓度的减小表示其反应速率

A.} 在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用 {HCl} 和 {CaCl_{2}} 表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 是固体， {H_{2}O} 为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误．
C. {H_{2}O} 为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内 {CaCl_{2}} 浓度的增加表示其反应速率，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： {2CuFeS_{2}+O_{2}→Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}} 下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
B. 每转移 {1.2 mol} 电子，有 {0.1 mol} 硫被氧化
C. {CuFeS_{2}} 仅作还原剂，硫元素被氧化
D. 每生成 {1 molCu_{2}S}，有 {4mol} 硫被氧化

A. {O} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-2} 价， {S} 元素的化合价由 {-2} 价升高为 {+4} 价，则 {SO} {{\,\!}_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，，故A正确；
B.元素化合价升高的只有 {S} 元素，由 {-2} 价升高到 {+4} 价，变化 {6} 价，则每转移 {1.2mol} 电子，有 {0.1mol} 硫被氧化，故B错误；
C. {Cu} 元素由 {+2} 价降低为 {+1} 价， {S} 元素由 {-2} 价升高到 {+4} 价， {S} 元素被氧化， {CuFeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.由方程式可知，每生成 {1molCu_{2}S}，有 {1mol} 硫被氧化生成 {SO_{2}}，其它物质中的 {S} 元素化合价没有发生变化，故DB错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是( )
A. 甲烷和氯气发生取代反应得到 {4} 种油状液体
B. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
C. 乙烯、聚乙烯的分子结构中都含有不饱和键
D. 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌消毒

A.甲烷和氯气发生取代反应得到 {3} 种油状液体，故A错误；
B.乙烯中含有碳碳双键，苯中含有大 {π} 键，所以二者碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故B正确；
C.聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能发生加成反应，故C错误；
D.乙醇是有机物，能燃烧，所以能作燃料， {75\%} 酒精能杀菌消毒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是( )
A. {NaOH} 溶液
B. 溴水
C. {CCl_{4}}
D. {H_{2}}

A.} 均不与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，故A错误；
B.乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；
C.均不与 {CCl_{4}} 反应，不能除杂，故C错误；
D.乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和盐酸溶液反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌ 2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： {Fe^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.铁和盐酸溶液反应，离子方程式为： {Fe+2H} {+} {=Fe} {2} {+} {+H} {2} {↑}，故A错误；
B.氯气与水反应的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O} {⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+ SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.氯化铁溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为： {Fe} {3} {+} {+3NH} {3} {·H} {2} {O=Fe(OH)} {3} {↓+3NH} {4} {+}，故D正确。
最终答案：D