callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下向 {10mL pH=3} 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 再加入 {10mL pH=11} 的 {NaOH} 溶液，混合液 {pH=7}
C. 醋酸的电离程度增大， {c(H^{+})} 亦增大
D. 溶液中 {{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})}{c(C{{H}_{3}}COOH) c(O{{H}^{-}})}} 不变

A.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中导电粒子数目增大，故A错误；
B.室温下 {pH=3} 的醋酸浓度大于 {0.001mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钠浓度为 {0.001mol/L}，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性， {pH < 7}，故B错误；
C.加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于 {n(H} {{\,\!}^{+}} )增加的倍数，则 {c(H} {{\,\!}^{+}} )减小，故C错误；
D.因为 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)·c(O{H}^{-})}= {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)×{K}_{w}}= {{K}_{a}}{{K}_{w}} }，温度不变， {Ka} 、 {K_{w}} 都不变，则 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)·c(O{H}^{-})} } 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是
A. 液氯
B. 氨水
C. 硫酸钡
D. 二氧化碳

A.液氯属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C.硫酸钡溶于水或熔融态时完全电离，属于电解质，故C错误；
D.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故正确 {D}。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是 {A} {g} {{\,\!}_{2}O}，电解质溶液为 {KOH} 溶液；其电极反应如下 {.Z} {n} {-2} {e} {{\,\!}^{-}+2OH^{-}═Z} {n} {O+H_{2}O}， {A{g}_{2}O+2{e}^{-}+{H}_{2}O ═2A} {g} {+2OH^{-}.} 下列叙述正确的是( )
A. 锌为负极
B. 放电时，负极区溶液的 {p} {H} 增大
C. 锌为正极
D. 放电时，正极区溶液的 {p} {H} 减小

A.根据化合价变化可知 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 {Ag_{2}O}，故A正确；
B.原电池工作时，负发生反应 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}，溶液 {pH} 值减小，故B错误；
C.根据化合价变化可知 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 {Ag_{2}O}，故C错误；
D.原电池工作时，正发生反应 {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}，该极区溶液 {pH} 值增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系： {aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g) H < 0}，下列判断中正确的是
A. 若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时 {A} 的浓度是原来的 {1.75} 倍，则 {a+b < c+d}
B. 若温度不变，容器体积缩小到原来的一半， {A} 的转化率可能不增大
C. 若 {a+b=c+d}，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压强不变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一

A.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，相当于压强变大，平衡应向气体体积减小的方向移动，此时 {A} 的浓度变为原来的 {1.75} 倍，说明平衡向右移动了，则 {a+b > c+d}，故A错误；
B.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，若 {a+b=c+d}，平衡不移动， {A} 的转化率不变，若 {a+b} 不等于 {c+d}，平衡移动， {A} 的转化率一定变化，故B正确；
C.若 {a+b=c+d}，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，根据 {pV=nRT}，在体积和物质的量都不改变的情况下，容器中气体的压强与温度成正比，升高温度压强变大，故C错误；
D.若 {a+b=c+d}，混合气体的平均相对分子质量恒定不变，不能作为判断该反应达到平衡的标志，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤素的下列叙述正确的是
A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B. 卤素单质越活泼，其熔沸点反而越低
C. 卤素各单质都能和水剧烈反应
D. 卤素单质都能和 {H_{2}} 反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而减弱

A.卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与 {H_{2}} 、 {P} 等反应，故A错误；
B.卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故B正确；
C.元素的非金属性越弱，越难以与水反应， {F_{2}} 和冷水剧烈反应，但 {I_{2}} 和水反应缓慢，故C错误；
D.卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. {K_{{sp}}} 只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B. 在一定温度下的 {AgCl} 饱和溶液中， {C(Ag{+})} 和 {C(Cl{-})} 的乘积是一个常数
C. 在一定温度下，向 {AgCl} 饱和溶液中加入盐酸时， {K_{{sp}}} 值变大
D. 由于 {K_{{sp}}(FeS){ > }K_{{sp}}(CuS)}，所以 {FeS} 沉淀在一定条件下可以转化为 {CuS} 沉淀

A. {{K}_{sp} } 只与难溶电解质本身的性质和温度有关，故A正确；
B.在一定温度下的 {AgCl} 饱和溶液中， {C(Ag+) } 和 {C(Cl−) } 的乘积是一个常数，故B正确；
C.在一定温度下，向 {AgCl} 饱和溶液中加入盐酸时，温度不变，则 {{K}_{sp} } 值不变，故C错误；
D.由于 {{K}_{sp}(FeS) > {K}_{sp}(CuS) }，所以 {FeS} 沉淀在一定条件下可以转化为 {CuS} 沉淀，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于放热反应的是( )
A. {Al} 与盐酸的反应
B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
C. 石灰石受热分解
D. 水分解生成氧气和氢气

A.Al} 与盐酸的反应为放热反应，故A正确；
B.二氧化碳与碳生成一氧化碳属于吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D.氢气与氧气的反应为放热反应，则水分解的反应为吸热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的两种元素 {A} 和 {B}，它们的离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. 原子序数 {A > B}
B. 电子总数 {A > B}
C. 离子半径 {A^{-} > B^{2+}}
D. 原子半径 {A > B}

A.由以上分析可知，原子序数 {A < B}，故A错误；
B. {A^{-}} 和 {B^{2+}} 离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数： {A < B}，故B错误；
C.原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数： {A < B}，则离子半径： {A^{-} > B^{2+}}，故C正确；
D. {A^{-}} 和 {B^{2+}} 离子具有相同的电子层结构，说明 {B} 在 {A} 的下一周期，比 {A} 多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径 {A < B}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于取代反应的是( )
A. 苯在溴化铁存在时与溴的反应
B. 苯在镍作催化剂时与氢气的反应
C. 苯在空气中燃烧
D. 苯与溴水混合振荡后分层

A.苯中 {H} 被 {Br} 取代，则苯在溴化铁存在时与溴反应生成溴苯，为取代反应，故A正确；
B.苯环与氢气发生加成反应生成环己烷，则苯在镍做催化剂时与氢气反应，为加成反应，故B错误；
C.燃烧为氧化反应，则苯在空气中燃烧，发生氧化反应，故C错误；
D.苯与溴水不反应，为萃取，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 食醋-- {C_{2}H_{5}OH}
B. 金刚石-- {Si}
C. 纯碱-- {Na_{2}CO_{3}}
D. 天然气-- {CO}

A.} 食醋的主要成分为醋酸，化学名为乙酸，其化学式为： {CH_{3}COOH}，故A错误；
B.金刚石和石墨都是碳元素的单质，所以金刚石的化学式为 {C}，故B错误；
C.碳酸钠又名纯碱、苏打，纯碱的化学式是 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.天然气的主要成分不是 {CO}，天然气主要成分是甲烷，化学式为： {CH_{4}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D}， {E} 的原子序数依次递增， {A}， {B} 两元素相邻， {B}， {C}， {E} 原子的最外层电子数之和为 {13}， {E} 原子最外层电子数是 {B} 原子内层电子数的 {3} 倍或者 {C} 原子最外层电子数的 {3} 倍， {B}， {D} 原子最外层电子数之和等于 {C}， {E} 原子最外层电子数之和 {{.}} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {B} 和 {E} 的氧化物对应的水化物均为强酸
B. {C} 的单质能与 {A} 的氧化物发生置换反应
C. 元素 {C}， {D}， {E} 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D. 工业上常用电解元素 {C}， {D} 的氯化物来制取它们的单质

A.} 元素 {N} 和 {S} 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，不是最高价对应的氧化物的水化物不一定是强酸，故A错误；
{B.Mg} 的单质能与 {C} 的氧化物二氧化碳发生置换反应，生成氧化镁和碳单质，故B正确；
{C.} 元素 {Mg} 、 {Al} 、 {S} 的最高价氧化物对应的水化物之间不能相互反应，因为氢氧化铝只与强碱反应，而氢氧化镁不属于强碱，氢氧化铝则不与氢氧化镁反应，故C错误；
{D.} 工业上电解氯化镁和氧化铝来制取 {Mg} 、 {Al} 单质，氯化铝是共价化合物，不能电解来制取 {Al}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在物质分类中，前者包含后者的是 ( )
A. 氧化物、化合物
B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体
D. 非金属氧化物、酸性氧化物

A.化合物分为氧化物，酸、碱、盐等类别，所以前者被后者包含，故A错误；
B.根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；
C.混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故C错误；
D.大多数非金属氧化物是酸性氧化物，有的酸性氧化物不是非金属氧化物，如 {Mn_{2}O_{7}}，所以前者不包含后者，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )
A. {NH_{4}Cl} 和 {NaCl}
B. {CaCl_{2}} 和 {MgF_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 中含有离子键和共价键， {NaCl} 中只含有离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {CaCl} {{\,\!}_{2}} 和 {MgF} {{\,\!}_{2}} 中都只含有离子键，所以化学键类型相同，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有离子键和共价键， {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 分子中只含共价键， {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 分子总数为 {N_{A}} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. {0.5molO_{3}} 与 {11.2LO_{2}} 所含的分子数一定相等
C. 物质的量浓度为 {0.5mol/L MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数为 {N_{A}}
D. {1molFe} 与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为 {3N_{A}}

A.分子总数为 {N_{A}} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体的物质的量为 {1mol}， {1mol} 混合气体含有 {2mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故B错误；
C.没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子数目，故C错误；
D. {1molFe} 与足量稀盐酸反应时生成 {Fe^{2+}}，转移电子的数目为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {BaCO_{3}} 的溶度积 {K_{sp}=2.58×10^{-9}}， {BaSO_{4}} 的溶度积 {K_{sp}=1.07×10^{-10}}，则下列说法不正确的是( )
A. 温度 {25℃} 时，当溶液中 {c(Ba^{2+})×c(SO_{4}^{2-})=1.07×10^{-10}} 时，此溶液为 {BaSO_{4}} 的饱和溶液
B. 因为 {K_{sp}(BaCO_{3}) > K_{sp}(BaSO_{4})}，所以无法将 {BaSO_{4}} 转化为 {BaCO_{3}}
C. {25℃} 时，在未溶解完 {BaCO_{3}} 的饱和溶液中滴入少量 {Na_{2}SO_{4}} 溶液后有 {BaSO_{4}} 沉淀析出，此时溶液中 {c(CO_{3}^{2-})}： {c(SO_{4}^{2-})=24.11}
D. 在饱和 {BaCO_{3}} 溶液中加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，可使 {c(Ba^{2+})} 减小， {BaCO_{3}} 的溶度积不变

A.c(Ba^{2+})×c(SO_{4}^{2-})=Ksp}，即是饱和溶液，所以当溶液中 {Ksp=c(Ba^{2+})×c(SO_{4}^{2-})=1.07×10^{-10}} 时，此溶液为 {BaSO_{4}} 的饱和溶液，故A正确；
B.当 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，就能转化为 {BaCO_{3}}，所以当 {c(CO_{3}^{2-})} 足够大时，能满足 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，所以 {BaSO_{4}} 能转化为 {BaCO_{3}}，故B错误；
C.根据 {Ksp(BaSO_{4}} )和 {Ksp(BaCO_{3})} 计算可求出 {c(CO_{3}^{2-})}： {c(SO_{4}^{2-})= {Ksp(BaCO_{3})}{Ksp(BaSO_{4})}=24.11}，故C正确；
D.溶度积只与温度有关，所以在饱和 {BaCO_{3}} 溶液中加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，可使 {c(Ba^{2+})} 减小， {BaCO_{3}} 的溶度积不变，故D正确；
故选： {B} ．
A. {c(Ba^{2+})×c(SO_{4}^{2-})=Ksp}，即是饱和溶液；
B.当 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，就能转化为 {BaCO_{3}}；
C.根据 {Ksp(BaSO_{4}} 和 {Ksp(BaCO_{3})} 计算可求出；
D.溶度积只与温度有关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期非金属元素甲 {～} 丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 甲 乙 | | |
| 丙 丁 | | |
A. 原子半径：甲 { < } 乙
B. 原子最外层电子数：甲 { > } 丁
C. 原子核外电子层数：丙 { > } 甲
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁 { < } 丙

A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故A错误；
B.同主族元素原子最外层电子数相同，故B错误；
C.同主族元素从下到下电子层数逐渐增多，故C正确；
D.非金属性丁 { > } 丙，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 能使溴水 {.} 酸性高锰酸钾溶液退色是因为 {SO_{2}} 有漂白性
B. 若将 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快
C. {SO_{2}} 通入 {Ba(OH)_{2}} 溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解
D. {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中无沉淀生成

A.SO_{2}} 与溴水、酸性高锰酸钾溶液均发生氧化还原反应，使其褪色，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
B. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 以等物质的量混合，在水中反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，则通入品红溶液中，颜色不变，故B错误；
C.二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，则 {SO_{2}} 通入 {Ba(OH)_{2}} 溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸生成硫酸钡沉淀，不能溶解，故C错误；
D.盐酸的酸性大于亚硫酸，则 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，不发生反应，无沉淀生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法 不正确的是
A. 放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. 反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素
C. 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程
D. 对同一物质来说， {S(g) > S(l) > S(s)}

A.反应能否自发进行决定于 {∆G=∆H-T∆S= < 0 }，故A错误；
B.由 {A} 项的解释可知：反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，故B正确；
C.在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程，故C正确；
D.对同一物质来说，气态的熵值大于液态大于固体，故 {S(g) > S(l) > S(s)}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有非极性共价键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {NH_{4}NO_{3}}
C. {H_{2}S}
D. 金刚石

A.二氧化碳含有极性键，故A错误；
B.硝酸铵含有极性键和离子键，故B错误；
C.硫化氢含有极性键，故C错误；
D.金刚石含有非极性键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {2.24L} 氧气所含的氧原子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温下，当 {7.1gCl_{2}} 全部溶于水，反应中转移的电子数小于 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中加热反应， {1molO_{2}} 发生反应转移的电子数为 {4N_{A}}
D. 含 {0.2molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸在加热条件下与足量的 {Cu} 反应生成 {SO_{2}} 分子数为 {0.1N_{A}}

A.因没有说明是否为标准状况下，故无法计算，故A错误；
B.化学方程式为： {C{l}_{2}+{H}_{2}O⇌HCl+HClO } 从方程式可知每 {1mol} 氯气完全参与反应转移的电子数为 {1mol}，现在氯气的物质的量为： { {7.1g}{71{g} /{mol}}=0.1mol }，但因此反应为可逆反应，所以不可以完全反应，故小于，故B正确；
C.钠在空气中加热，因没有说明参与反应的钠的物质的量，并不知 {1mol} 氧气是否完全反应，所以C错误；
D.发生的反应为： {Cu+2{H}_{2}S{O}_{4} {∆}{=}CuS{O}_{4}+S{O}_{2}↑+2{H}_{2}O }，从方程式知 {2mol} 硫酸完全反应应当生成 {1mol} 二氧化硫，但是因随反应进行浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不可能与铜反应，故不会生成 {0.1mol} 二氧化硫，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中评价合理的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 化学反应及其离子方程式 评价 | | |
| {A} {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应： {2Fe_{3}O_{4}+18H^{+}==6Fe^{3+}+H_{2}↑+8H_{2}O} 正确 | | |
| {B} 向碳酸镁中加入稀盐酸： {{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}=={C}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}} 错误，碳酸镁不 应写成离子形式 | | |
| {C} 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： {{B}{{{a}}^{2+}}+{SO}_{4}^{2-}=={BaS}{{{O}}_{{4}}} } 正确 | | |
| {D} {FeBr_{2}} 溶液与等物质的量的 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}==2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}} 错误， {Fe^{2+}} 与 {Br^{-}} 的化学计量数之比为 {1:2} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；
B.碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；
C.铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为： {2NH_{4}^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D.亚铁离子的还原性强于溴离子， {FeBr_{2}} 溶液与等物质的量的 {Cl_{2}} 反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}}，评价为错误；若 {Fe^{2+}} 与 {Br^{-}} 的化学计量数之比应为 {1}： {2}，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致水呈酸性
B. {pH=3} 的醋酸溶液，溶液体积稀释至 {10} 倍后 {pH=4}
C. {0.2mol/L} 的盐酸，溶液体积稀释至 {2} 倍后 {pH=1}
D. {pH=3} 的醋酸溶液，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后 {pH=7}

A.水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中 {c(H^{+})} 增大， {pH} 减小，但存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故A错误；
B.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离， {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后 {pH < 4}，故B错误；
C. {0.2mol/L} 的盐酸，与等体积水混合后， {c(H^{+})=0.1mol/L}， {pH=1}，故C正确；
D. {pH=3} 的醋酸溶液，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液中： {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的 {pH < 7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( )
A. 两种原子的电子层上全部是 {s} 电子
B. {3p} 上只有一个空轨道的原子和 {3p} 上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子
D. 原子核外的 {M} 层上的 {s} 能级和 {p} 能级都填满了电子，而 {d} 能级上尚未有电子的两种原子

A.两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故 {A} 错误；
B. {3p} 上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{2}}， {3p} 亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3} {p^{1}} 或 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{5}}，二者都处于处于同正确，故 {B} 正确；
C.最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O} {{\,\!}^{2-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 等，不一定处于同一周期，故 {C} 错误；
D.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} 为氩原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{1}} 为钾原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素各项性质比较正确的是( )
A. 第一电离能： {B > Al > Ga}
B. 电负性： {F > N > O}
C. 最高正价： {F > S > Si}
D. 原子半径： {P > N > C}

A.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： {B > Al > Ga}，故A正确；
B.同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性： {F > O > N}，故B错误；
C.主族元素最外层电子数 {=} 最高正价，氧、氟无正价，所以最高正价： {S > Si}，故C错误；
D.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径： {P > C > N}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {28g} 乙烯所含共用电子对数数目为 {6N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {1mol} 羟基所含的电子总数为 {7N_{A}}
D. {21.0g} 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 {3N_{A}}

A.乙烯分子中含有 {6} 个共用电子对，故 {28g} 乙烯的物质的量为 {1mol}，含有电子对的数目为 {6N_{A}}，故A符合题意；
B.标况下，戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B不符合题意；
C.羟基中含有电子数为 {9}，故 {1mol} 羟基含有电子数为 {9N_{A}}，故C不符合题意；
D.乙烯和丁烯的最简式均为 {CH} {{\,\!}_{2}}，故 {21.0g} 混合气体中含有的 {CH} {{\,\!}_{2}} 的物质的量 {n= {21g}{14g/mol}=1.5mol }；故含有碳原子数为 {1.5N_{A}}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
C. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.因镁离子、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质氢氧化镁，不能大量共存，故B错误；
C.因 {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀， {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成气体、水，不能共存，故C错误；
D.因 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {0.2 mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1 mol/L NaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A. {c(HA) < c(A^{-})}
B. {c(HA)} 一定大于 {0.1 mol/L}
C. {c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}
D. {c(OH^{-})=c(H^{+})+1/2[c(HA)-c(A^{-})]}

A. {A^{-}} 的水解大于 {HA} 的电离，则 {c(HA) > c(A} {-} )，故A错误；
B.混合后溶液组成为等量的 {NaA} 和 {HA}， {c(HA)} 的物质的量浓度为 {0.05mol/L}， {A^{-}} 的水解大于 {HA} 的电离， {c(HA)} 一定大于 {0.05 mol/L}，故B错误；
C.根据物料守恒， {2} {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(HA)+c(A} {{\,\!}^{-}} )，故C错误；
D.根据混合液中电荷守恒可得： {c(Na} {+} {)+c(H} {+} {)=c(A} {-} {)+c(OH} {-} )，根据物料守恒可得： {2c(Na} {+} {)=c(A} {-} {)+c(HA)}，两个方程式相结合可得： {c(OH} {-} {)=c(H} {+} {)+1/2[c(HA)-c(A} {-} {)]}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {23gNa} 与足量 {H_{2}O} 反应完全后可生成 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子
B. {1 mol Cu} 和足量热浓硫酸反应可生成 {N_{A}} 个 {SO_{3}} 分子
C. 标准状况下， {22.4L N_{2}} 和 {H_{2}} 混合气中含 {N_{A}} 个原子
D. {3mol} 单质 {Fe} 完全转变为 {Fe_{3}O_{4}}，失去 {8N_{A}} 个电子

A. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，而钠与水反应时 {1mol} 钠生成 {0.5mol} 氢气，即生成 {0.5N_{A}} 个分子，故A错误；
B.铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 {SO_{2}}，不是三氧化硫，故B错误；
C.标准状况下， {22.4LN_{2}} 和 {H_{2}} 混合气的物质的量为 {1mol}，而 {N_{2}} 和 {H_{2}} 均为双原子分子，故 {1mol} 混合气体中无论两者的比例如何，均含 {2mol} 原子，即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 中铁为 {+ {8}{3} } 价，故 {1mol} 铁反应失去 { {8}{3} mol} 电子， {3mol} 单质 {Fe} 完全转化为 {Fe_{3}O_{4}} 失去 {8mol} 电子，即 {8N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {40GPa} 高压下，用激光器加热到 {1800K} 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )
A. 该晶体熔沸点高，硬度大
B. 原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C. 晶体中存在 {CO_{2}} 结构单元
D. 每摩原子晶体干冰中含 {2mol C-O} 键

A.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，故A正确；
B.原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误；
C.原子晶体不含有二氧化碳结构单元，故C错误；
D.二氧化碳中， {1} 个 {C} 原子形成 {4} 个 {C-O} 键，故 {1mol} 原子晶体干冰中含 {4molC-O} 键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. {H_{2} + CuO = Cu + H_{2}O}
B. {Na_{2}O + H_{2}O= 2 NaOH}
C. {CaCO_{3}=CaO + CO_{2}↑}
D. {KOH + HNO_{3}= KNO_{3} + H_{2}O}

A. {H_{2}+ CuO =} {Cu + H_{2}O.} 氢元素的化合价由 {0} 价升高到 {+1} 价，铜元素的化合价由 {+2} 价降低到 {0} 价，属于氧化还原反应，A正确；
B. {Na_{2}O + H_{2}O=2NaOH}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C. {CaCO_{3}=CaO+CO_{2}↑}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D. {KOH + HNO_{3}=} {KNO_{3}+ H_{2}O}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HOCH_{2}CH=CH_{2}} 能发生取代反应，加成反应、氧化反应
B. 乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面
C. 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

A. {HOCH} {{\,\!}_{2}} {CH=CH} {{\,\!}_{2}} 中含 {-OH} 可发生取代反应、氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，故A正确；
B.甲苯中含有甲基，则所有原子不均在同一平面，故B错误；
C.甲烷、苯与高锰酸钾不反应，而乙烯、乙醇都能使酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故C错误；
D.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，油脂皂化反应得到高级脂肪盐与甘油，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质化学式为 {NH_{5}}，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在 {NH_{5}} 中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对 {NH_{5}} 的描述中正确的是
A. {NH_{5}} 与水的反应是氧化还原反应
B. {NH_{5}} 由分子构成
C. {NH_{5}} 属于共价化合物
D. {NH_{5}} 中 {N} 的化合价为 {-5} 价

A. {NH_{5}} 与水反应： {NH_{5}+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}， {H} 元素化合价变化，氧化产物和还原产物都是氢气，是氧化还原反应，故A正确；
B. {NH_{5}} 可写成 {NH_{4}H}， {NH_{4}^{+}} 和 {H^{+}} 之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B错误；
C. {NH_{5}} 可写成 {NH_{4}H}，氢化铵中 {NH_{4}^{+}} 和 {H^{+}} 之间存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. {NH_{5}} 中 {N} 的化合价为 {-3} 价，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C. 酒精灯着火时可用湿布扑灭
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

A.} 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；
C.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；
D.量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 石油分馏
C. 石油裂化
D. 乙烯聚合

A.煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故B正确；
C.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故C错误；
D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等体积的两容器内，一个盛 {CH_{4}}，另一个盛 {NH_{3}}，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是( )
A. 分子个数比为 {1}： {1}
B. 原子个数比为 {5}： {4}
C. 质量比为 {17}： {16}
D. 氢原子个数比为 {4}： {3}

A.根据 {N=nN_{A}} 可知，分子数目之比等于物质的量之比， {CH_{4}} 与 {NH_{3}} 的物质的量相同，故CH {{\,\!}_{4}} 与 {NH_{3}} 的分子数目之比为 {1}： {1}，故A正确；
B.二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH {{\,\!}_{4}} 与 {NH_{3}} 分子含有的原子数目之比为 {5}： {4}，故B正确；
C.二者物质的量相等，根据 {m=nM} 可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH {{\,\!}_{4}} 与 {NH_{3}} 的质量之比为 {16g/mol}： {17g/mol=16}： {17}，故C错误；
D.二者物质的量相等，含有的 {H} 原子数目之比等于分子中 {H} 原子数目之比， {CH_{4}} 与 {NH_{3}} 分子中含有的 {H} 原子数目之比为 {4}： {3}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {Ksp(AgC1)=1.56×10^{-10}}， {Ksp(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}}，下列说法正确的是( )
A. 向同浓度的 {Na_{2}CrO_{4}} 和 {NaC1} 混合溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液， {AgCl} 先析出
B. 向 {AgCl} 饱和溶疲中加入 {NaCl} 晶体，有 {AgCl} 析出且溶液中 {cCl^{-})=c(Ag^{+})}
C. {AgCl} 和 {Ag_{2}CrO_{4}} 共存的悬浊液中， {{{c}( C{{l}^{-}} )}{c( Cr{{O}_{4}}^{2{-}} )}={1.56 {{10}^{{-}10}}}{9.0 {{10}^{{-}12}}}}
D. 向 {Ag_{2}CrO_{4}} 悬池液中加入 {NaCl} 浓溶液， {Ag_{2}CrO_{4}} 不可能转化为 {AgCl}

A.析出沉淀时， {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})= {K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})}}， {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})= { {K_{sp}(Ag_{2}Cr)}{c(CrO_{4}^{2-})}}}，浓度的 {Na_{2}CrO_{4}} 和 {NaCl}，据此得出后者 { > } 前者， {c(Ag^{+})} 越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为 {Cl^{-}} 、 {CrO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.向 {AgCl} 饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，有有 {AgCl} 析出，满足 {c(Ag^{+})×c(Cl^{-})=1.56×10^{-10}}，且 {c(Cl^{-}) > c(Ag^{+})}，故B错误；
C.两者共存的溶液中，存在： {K_{sp}(AgCl)=c(Ag^{+})×c(Cl^{-})=1.56×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=c^{2}(Ag^{+})×c(CrO_{4}^{2-})=9.0×10^{-12}}，故 { {c(Cl^{-})}{c(CrO_{4}^{2-})}= { {K_{sp}(AgCl)}{c(Ag^{+})}}{ {K_{sp}}{c^{2}(Ag^{+})}}= {K_{sp}(AgCl) c(Ag^{+})}{K_{sp}(CrO_{4}^{2-})}}，故C错误；
D. {Ag_{2}CrO_{4}} 溶解度大于 {AgCl}，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故A {g_{2}CrO_{4}} 能转化为 {AgCl}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. {a g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物所含原子总数为 { {aN_{A}}{14}}
B. 常温常压下， {14 g} 由 {N_{2}} 与 {CO} 组成的混合气体含有的原子数目为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {0.5 mol·L^{−1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{−}} 个数为 {N_{A}}

A.二者含有原子数不同，故二者的含量不知，无法计算，故A错误；
B.二者都含有 {2} 个原子，相对分子质量相同，故物质的量为 {0.5mol}，含有原子个数为 {N_{A}}，故B正确；
C.标况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.没有溶液体积，无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是
A. {pH=3}
B. {C(OH^{-})=10^{-8}mol/l}
C. {pH=11}
D. {C(H^{+})=10^{-4}mol/l}

A. {PH=3} 酚酞溶液无色，甲基橙为红色，故A错误；
B. {C(OH^{-})=10^{-8}mol/l}，溶液中氢离子浓度 {c(H^{+})=10^{−14}/10^{−8}=10^{-6}mol/L}，溶液 {PH=6}，可以使酚酞无色、甲基橙显黄色，故B正确；
C. {pH=11} 可以使酚酞红色、甲基橙显黄色，故C错误；
D. {c(H^{+})=10^{-4}mol/L}， {PH=4}，可以使酚酞无色、甲基橙显橙色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒与 {2mol/L} 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A. 用锌粉代替锌粒
B. 向该硫酸溶液中加入等体积的水
C. 改用热的 {2mol/L} 硫酸溶液
D. 改用 {3mol/L} 硫酸溶液

A.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故A正确；
B.该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C正确；
D.因增大反应物的浓度，反应速率增大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中错误的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

A.} 构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属或金属与非金属。错误。 {B.} 原电池的定义就是将化学能转变为电能的装置。正确。 {C.} 在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，在正极上发生还原反应，得到电子，电子由负极流出，流向正极。正确。 {D.} 在原电池放电时，由于电子是从负极流出，流向正极，而规定电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流的方向是从正极经导线到负极。正确。
考点：考查关于原电池的构成、电子的移动、电极反应、电流的方向的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1.7gH_{2}O_{2}} 中含有的电子数目为 {0.9N_{A}}
B. {1molNa_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} 已烷含有分子的数目为 {0.1N_{A}}
D. {25℃}， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}

A.1.7g} 双氧水的物质的量为 {0.05mol}， {0.05mol} 双氧水中含有 {0.9mol} 电子，含有的电子数目为 {0.9N_{A}}，故A正确；
B. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，含离子总数为 {3N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算 {2.24L} 己烷的物质的量，故C错误；
D.没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的热能。据此，试判断在 {100kPa} 压强下，下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 石墨转化为金刚石属于化学变化
C. {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石的总能量高
D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素

A.由以上分析知，等物质的量的金刚石比石墨总能量高，所以不如石墨稳定，故A错误；
B.石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，金刚石转化为石墨属于化学变化，故B正确；
C.由以上分析知， {1mol} 石墨比 {1mol} 金刚石的总能量低，故C错误；
D.金刚石和石墨都是单质，而同位素是针对原子而言，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 碳酸钡与盐酸反应： {BaC{O}_{3}+2{H}^{+}=B{a}^{2+}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }
B. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6{H}^{+}=2F{e}^{3+}+3{H}_{2}↑ }
C. 钠与水反应： {2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{−}+{H}_{2}↑ }
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： {HC{{O}_{3}}^{−}+O{H}^{−}=CO_{3}^{2−}+{H}_{2}O↑ }

A.碳酸钡与盐酸反应的离子反应为 {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水中存在电离平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-} H > 0.} 下列叙述正确的是( )
A. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
B. 向水中加入少量 {NaHSO_{4}} 固体， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中加入少量 {NaOH} 固体，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
D. 向水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体，平衡正向移动， {c(OH^{-})} 增大

A.} 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动， {Kw} 增大， {c(H^{+})} 增大，则 {pH} 减小，故A错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致 {c(H^{+})} 增大，平衡逆向移动， {K_{w}} 只受温度的影响，温度不变， {K_{w}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量固体 {NaOH}， {c(OH^{-})} 增大，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低， {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.向水中加入少量固体 {NH_{4}Cl}，铵根离子会和氢氧根离子之间反应， {c(OH^{-})} 减小，导致平衡正向移动， {c(H^{+})} 增大，故D错误。
故选： {B}。
水的电离平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}} 中，要使平衡发生移动，应改变溶液 {c(H^{+})} 或 {c(OH^{-})} 的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动， {K} 增大， {c(H^{+})}，则 {pH} 减小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Na}， {Mg}， {Al} 金属性依次减弱
B. {HCl}， {PH_{3}}， {H_{2}S} 稳定性依次减弱
C. {NaOH}， {KOH}， {CsOH} 碱性依次减弱
D. {S^{2-}}， {Cl^{-}}， {Ca^{2+}} 半径依次增大

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于周期表相同周期，金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A正确；
B.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 稳定性依次减弱，故B错误；
C.金属性： {Cs > K > Na}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 碱性依次增强，故C错误；
D. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分析中正确的是( )
A. 含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 正丁烷的核磁共振氢谱显示为 {2} 组峰，且峰面积比为 {3}： {2}
C. 所有的有机化合物都很容易燃烧
D. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

A.有些物质含有碳元素，但是是无机物，如二氧化碳、碳酸盐等，故A错误；
B.正丁烷为 {C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{3} }，可知有两种不同化学环境的氢，故应当核磁共振氢谱显示为 {2} 组峰，且峰面积比为 {3}： {2}，故B正确；
C.大多数有机物易燃，如四氯化碳就不易燃，故C错误；
D.烷烃不反应是一般情况下，不是任何情况下，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 只含一种元素的物质一定是单质
B. 只含一种分子的物质一定纯净物
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 有单质生成的反应一定是置换反应

A.} 只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有 {O} 元素，是混合物，不是单质，故A错误；
B.纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；
C.非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如 {CO} 是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D.分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，化学键类型完全相同的是：
A. {CaBr_{2}} 与 {HCl}
B. {MgCl_{2}} 与 {Na_{2}S}
C. {KOH} 与 {NaCl}
D. {H_{2}O} 与 {NaCl}

A. {CaBr_{2}} 中钙离子和溴离子之间只存在离子键， {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，所以二者所含化学键类型不同，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 中镁离子和氯离子之间只存在离子键， {Na_{2}S} 中硫离子和钠离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型相同，故B正确；
C. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键， {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故C错误；
D. {H_{2}O} 中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键， {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误。
最终答案：B