callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的反应限度
B. 反应达到限度即停止了
C. 化学反应限度与时间的长短无关
D. 化学反应限度是可以改变的

A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；
B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不等于0，所以没有停止，故B错误；
C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；
D、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C．当反应达到限度时，若保持外界条件不变时，反应体系内各物质含量始终不变，外界条件改变，平衡被破坏，需重新建立平衡，故C错误；
D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A. 反应停止了
B. 正逆反应的速率均为零
C. 正逆反应都还在继续进行
D. 正逆反应的速率相等

A、反应是动态平衡，故A错误；
B、反应是动态平衡，正逆反应的速率相等不为零，故B错误；
C、反应在继续进行，但不一定相等，所以不一定是最大反应限度，故C错误；
D、最大反应限度的本质特征是：v（正）=v（逆）≠0，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B. 反应物和生成物浓度相等
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是都不是零，故A错误；
B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D．化学反应一定伴随能量变化，断开化学键吸收的能量不等于形成化学键所放出的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对化学反应限度的叙述错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C. 化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；
B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；
C、化学反应达到限度时，化学平衡的特征：各物质的浓度不再改变，故C正确；
D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，这是因为（ ）
A. 反应停止了
B. 某种反应物已完全反应
C. 正反应速率和逆反应速率相等
D. 反应物和生成物的物质的量相等

A、平衡状态是动态平衡，反应正逆反应速率相同，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，故B错误；
C、可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相同，故C正确；
D、反应物和生成物的物质的量相等和起始量转化量有关，反应达到平衡状态不能证明，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ）
A. K越大，反应程度越大
B. K越大，反应程度越小
C. K的大小与反应程度无关
D. K越大，反应程度可能变大，也可能变小

A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；
B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；
C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；
D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止

A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变
C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故B正确；
C．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故C正确；
D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；
B．缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于可逆反应的叙述不正确的是（ ）
A. 可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应．
B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等
C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D. 可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止

A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，故A正确；
B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；
C、根据可逆反应不能完全进行到底，必然有反应物剩余，故C正确；
D、可逆反应的速率不一定很小，达平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应物的浓度一定等于生成物的浓度
B. 反应体系中压强恒定
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 反应体系中温度不变

A．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是反应物的浓度不一定等于生成物的浓度，故A错误；
B．对于前后系数和不相等的反应，当反应体系中压强恒定的状态能说明达到平衡状态，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．
D．反应一定伴随着吸放热，反应体系中温度不变，则一定是达到平衡状态，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡时，A气体浓度增大
D. 重新达平衡时，B的体积分数减小

A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；
B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；
C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零

A．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故A错误；
B．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故B错误；
C．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故C正确；
D．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
A. 化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 反应限度是无法改变的

A、化学反应不同，限度不同，故A错误；
B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；
C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；
D、反应条件改变，反应限度亦可以改变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（ ）
A. 各物质的浓度之比为2：3：3
B. ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为2：3：3
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. 混合物各物质的量浓度相等

A．反应到达平衡时，各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故平衡时，各物质的浓度之比不一定为2：3：3，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，故ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比为2：3：3与是否达到平衡无关，故B错误；
C．达到化学平衡状态时，物质的浓度不再发生变化，故A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化，故C正确；
D．反应到达平衡时，各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故平衡时，混合物各物质的浓度不一定相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C. 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；
B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；
C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；
D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）△H，达平衡后，下列说法正确的是（ ）（注：a表示转化率）
A. 其他条件不变情况下，增加A（g）的质量，则a（A）降低，a（B）升高
B. 其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，则x＞3
C. 其他条件不变情况下，升高温度，a（A）降低，则△H＞0
D. 其他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡右移

A、增加A（g）的质量，平衡正向移动，本身转化率降低，而另一反应物转化率升高，即a（A）降低，a（B）升高，故A正确；
B、其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，平衡正向移动，则x＜3，故B错误；
C、升高温度，a（A）降低，平衡逆向移动，则△H＜0，故C错误；
D、其他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡不移，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A. 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B. 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C. 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D. 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小

A、在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，所以化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度，故A正确；
B、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故B错误；
C、如果反应中物质是固体和纯液体的无关，所以并不是所有物质都有关，故C错误；
D、水的离子积是温度的函数，加入强酸或强碱，温度不变，所以离子积不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大
D. 如果m+n=p，则K=1

A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；
B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；
C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A. 从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关
D. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A正确；
B、K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，故B错误；
C、平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C错误；
D、K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A. K值越大，表示化学反应速率越大
B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C. 一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；
B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；
C、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；
D、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；
B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；
C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；
D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于平衡常数，下列说法不正确的是( )
A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B. 平衡常数随温度的改变而改变
C. 平衡常数随压强的改变而改变
D. 使用催化剂不能使平衡常数增大

A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；
B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；
C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；
D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
B. 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C. 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D. 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

A、反应物转变为生成物的难易是物质本身性质决定，反应速率是单位时间内物质浓度的变化来表示反应快慢，故A错误；
B、焓变是生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，反应是放热反应，△H＞0，反应是吸热反应，故B正确；
C、反应自发进行的判断依据是熵变、焓变、温度共同决定，只有熵变不能判断，故C正确；
D、依据化学平衡常数概念分析，化学平衡常数是衡量化学平衡进行程度的大小，平衡常数越大平衡进行程度越大，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K随压强的改变而改变
B. K越大，C的平衡浓度越小
C. C的起始浓度越大，K值越大
D. K越大，反应进行的程度越大

A．K只与温度有关，与压强无关，压强改变时K不变，故A错误；
B．K越大，正向进行的趋势越大，C的平衡浓度越大，故B错误；
C．K只与温度有关，与C的起始浓度无关，故C错误；
D．K可衡量反应正向进行的趋势，则K越大，反应进行的程度越大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变

A．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；
B．K越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；
C．K只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；
D．K只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A. 温度越高，K值越大
B. K值越大，正反应速率越大
C. K值的大小与起始浓度有关
D. K值越大，反应物的转化率越大

A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K值越小，故A错误；
B．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，K只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关，K越大反应速率不一定越大，故B错误；
C．K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故C错误；
D．K值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正向移动
B. （a+b）＞（c+d）
C. X的转化率变大
D. Z的体积分数变小

A．由上述分析可知，反应平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C．平衡逆向进行，X转化率减小，故C错误；
D．平衡向着逆向移动，则Z的体积分数减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质A的转化率增大了
C. 物质B的质量分数减小了
D. a＞b

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（ ）
A. 若a=b+c时，B的物质的量分数不变
B. 若a＜b+c时，A的转化率减小
C. 若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小
D. 若a＞b+c时，A的物质的量分数减小

A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A正确；
B、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，A的转化率减小，故B正确；
C、若a＜b+c时，加入A后，平衡向着正向移动，B的物质的量增加，体积不变，所以B得浓度增加，故C错误；
D、若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A的物质的量分数减小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（ ）
A. 加压
B. 增大C的浓度
C. 减少C的浓度
D. 降温

A、加压，正反应速率加快，故A错误；
B、增大C的浓度，正反应速率加快，故B错误；
C、减少C的浓度，正反应速率减小，但C的浓度变小，故C错误；
D、正反应是放热反应，降温正反应速率减小，平衡正向移动，C的浓度变大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动
B. （a+b）＞（c+d）
C. Z的物质的量变小
D. X的转化率变小．

A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C、反应平衡逆向进行，Z的物质的量减小，故C正确；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+mD（s）．平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y＞z+m
B. B的转化率一定减小
C. 平衡向正反应方向移动
D. 混合气体的密度一定减小

A．减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故A错误；
B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；
C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
D．平衡逆向移动，气体的质量增加，则气体的密度可能增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g） 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A. 反应速率增大
B. 平衡向右移动
C. 体系温度升高
D. W的质量分数降低

A．将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；
B．由上述分析可知，化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；
C．反应的焓变未知，不能确定体系温度的变化，故C错误；
D．化学平衡逆向移动，W的质量分数降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

A．增加反应物浓度可增大单位体积活化分子数目，活化分子的百分数不变，故A正确；
B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，故B正确；
C．如为固体或纯液体，则增大压强，浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是（ ）
A. m+n＜p
B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率降低
D. C的体积分数增加

A．压强增大，平衡逆向移动，可知m+n＜p，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则C的体积分数减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（ ）
A. 逆反应速率增大，平衡逆向移动
B. 正反应速率增大，平衡正向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

A、减小压强，逆反应速率减小，平衡逆向移动，故A错误；
B、减小压强，正反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故C正确；
D、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
A. 催化剂能改变化学反应的速率
B. 一定条件下的可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物
C. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D. 当化学反应其最大限度时，反应就停止了

A．催化剂可改变反应所需的活化能，则能改变化学反应的速率，故A正确；
B．可逆反应具有可逆性、不完全转化性，则反应物不可能100%转化为生成物，故B正确；
C．平衡状态时为动态平衡，可知反应在该条件下所能达到的最大限度，故C正确；
D．平衡状态时为动态平衡，不会停止反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动．则下列说法中正确的是（ ）
A. 反应物的浓度一定降低
B. 正反应速率一定大于逆应速率
C. 使用了合适的催化剂
D. 生成物的百分含量增大

A．增大反应物浓度，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故A错误；
B．正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
D．降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量增大，但生成物的百分含量减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
A. 反应混和物的浓度
B. 正、逆反应速率
C. 反应混和物的压强
D. 反应混合物中各物质的百分含量

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，如氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应，碘化氢浓度增大，平衡不移动，故A错误；
B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故C错误．
D、只有平衡移动才能改变反应混合物中各物质的百分含量，所以反应混合物中各物质的百分含量改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，X的物质的量减小
B. 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；
B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A. C的体积分数增大了
B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了
D. x+y＜z

A、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；
B、依据分析平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；
D、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）⇌cW（g）反应，当充入1mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0.2mol/L．下列说法错误的是（ ）
A. 达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W
B. 若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H＜0
C. 若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等
D. 在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b＞c

A、消耗b mol Y正向进行，同时消耗c moI W逆向进行，依据反应速率之比等于速率之比，反应达到平衡，故A正确；
B、aX（g）+bY（g）⇌cW（g），若升高温度，W的物质的量浓度减小，平衡左移，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应△H＜0，故B正确；
C、若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，到达平衡时，消耗的X、Y按照化学方程式计量数反应消耗，所以平衡时X、Y的转化率相等，故C正确；
D、在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b=c，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B. 升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
C. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
D. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

A．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；
B．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故B正确；
C．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故C错误；
D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ）
A. B一定为固体
B. 平衡向右移动
C. 化学计量数：m+n大于或等于3
D. 物质C的体积分数减小

A．由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，故A错误；
B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；
C．降低压强平衡不移动，则有m+n≥3，故C正确；
D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 用完的电池可以随意地丢弃
B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C. 实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变
D. 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

A．随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故A错误；
B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故B错误；
C．加入少量硫酸铜，首先少量的锌与铜离子发生置换反应生成单质铜，铜与锌构成原电池加快反应速率，但锌的量变少，生成氢气的量变少，故C错误；
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：17．下列关于催化剂的说法，正确的是
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C. 催化剂能加快化学反应速率
D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；
B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；
C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；
D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A. 平衡时C的转化率：乙＞甲
B. 平衡时C的物质的量甲＜乙
C. 平均反应速度：乙＞甲
D. 平衡时A的物质的量甲＞乙

A．增大压强平衡向逆方向移动，C的转化率减小，则平衡时C的转化率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强平衡向逆方向移动，平衡时C的物质的量：甲＞乙，故B错误；
C．压强越大反应速率越大，则反应速率：甲＞乙，故C错误；
D．增大压强平衡向逆方向移动，则平衡时A的物质的量：乙＞甲，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于催化剂的说法，不正确的是（ ）
A. 催化剂不能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应，都需要催化剂

A、有的化学反应不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，但是催化剂不能使不起反应的物质之间发生反应，故A错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故B正确；
C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确；
D、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，如酸碱中和反应无需催化剂就能快速发生，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂只改变反应的正反应速率
B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C. 催化剂能够改变反应的反应热
D. 催化剂不能改变反应物的转化率

A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；
D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中未使用催化剂的是（ ）
A. 联合制碱
B. 合成氨气
C. 乙烯水化
D. 生产硫酸

A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；
B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；
C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；
D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A. 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
B. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以在适宜的温度范围时的催化效果更好，故A正确；
B、使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，但参与化学反应，故C错误；
D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）
A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D. 利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G═△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
B．反应热的大小与反应速率无关，取决于温度的大小，故B错误；
C．沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．温度不同，中性溶液的pH不同，温度较高时，中性溶液的pH＜7，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（ ）
A. 低温下自发进行，高温下非自发进行
B. 任何温度下均为自发进行
C. 任何温度下均为非自发进行
D. 高温下自发进行，低温下非自发进行

A、低温下可以存在，△H-T△S＞0，自发不能进行，高温下可以存在，△H-T△S＜0，可以自发进行，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下反应非自发进行，故B错误；
C、△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，故C错误；
D、高温下，△H-T△S＜0，反应自发进行，低温下，△H-T△S＞0，反应非自发进行，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中熵减少的是( )
A. 食盐晶体溶于水
B. 电解水生成氢气和氧气
C. 碳酸氢铵分解
D. 水蒸气冷凝为水

A、食盐晶体溶于水的过程属于熵增的过程，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的过程中，气体的物质的量增加，属于熵增过程，故B错误；
C、碳酸氢铵分解生成氨气、谁水、二氧化碳，过程中气体的物质的量增加，属于熵增过程，故C错误；
D、水蒸气冷凝为液态水是熵减的过程，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；
B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；
C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；
D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 焓变大于0的反应一定是自发进行的反应
B. 吸热反应一定是非自发进行的
C. 自发进行的反应一定容易发生
D. 有些吸热反应也能自发进行

A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＜0，则反应不可以自发进行，故A错误；
B．吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；
C．自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；
D．吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ）
A. △H＞0△S＜0
B. △H＞0△S＞0
C. △H＜0△S＜0
D. △H＜0△S＞0

A、△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A不符合；
B、△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合；
C、△H＜0、△S＜0，△H-T△S不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故C不符合；
D、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）
A. 混乱度减少，能量增加
B. 混乱度增大，能量降低
C. 混乱度减少，能量降低
D. 混乱度增大，能量增加

A、混乱度减少△S＜0，能量增加△H＞0，得到：△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A符合；
B、混乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，反应一定自发进行，故B不符合；
C、混乱度减少△S＜0，能量降低△H＜0，低温下可以自发进行，故C不符合；
D、混乱度增大△S＞0，能量增加△H＞0，高温下反应可以自发进行，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（ ）
A. 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B. 温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D. 固体的溶解过程与焓变无关

A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；
B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误；
C．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；
D．固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
B. 非自发反应在任何条件下都不能实现
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

A．熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，则△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故A正确；
B．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极，电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气，故B错误；
C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；
D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ）
A. △S＜0
B. 常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能
C. 该反应在高温下可为自发过程
D. 该反应为放热反应

A．反应反应物都为固体，生成气体，混乱度增大，则△S＞0，故A错误；
B．反应为吸热反应，不能设计成原电池，原电池应为放热的氧化还原反应，故B错误；
C．在高温下，可满足△G=△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故C正确；
D．△H＞0，说明反应为吸热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法中正确的是（ ）
A. △H＜0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

A．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；
B．△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
C．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
D．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B. 金属铜导电，故金属铜是电解质
C. 自发反应都是熵增大的反应
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故A正确；
B、铜是单质，而电解质是化合物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、根据△G=△H-T•△S可知，自发反应不一定都是熵增大的反应，也可能是低温熵减的反应，故C错误；
D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增大单位体积内活化分子的百分数，单位体积内活化分子的百分数是不变的，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行
B. 熵判据可作为判断反应进行方向的唯一判据
C. 综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程
D. 根据过程的自发性，不仅能判断过程的方向，也能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

A、△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故A错误；
B、焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，故B错误；
C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程，故C正确；
D、根据过程的自发性，只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B. 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、反应的焓变=生成物的总焓-反应物的总焓计算，反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＜0，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 反应能否自发进行与温度无关
B. 能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
C. 放热反应一定都是自发的
D. 电解池的反应不属于自发过程

A、反应能否自发进行由△H-T△S＜0，与温度有关，故A错误；
B、能自发进行的反应一定是△G=△H-T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B错误；
C、放热反应△H＜0，若反应△S＜0高温下，△H-T△S＞0，不一定都是自发的，故C错误；
D、电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

A．反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；
B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当△G=△H-T•△S＜0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定△G的大小，故B错误；
C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；
D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是( )
A. 低温下自发进行，高温下非自发进行
B. 高温下自发进行，低温下非自发进行
C. 任何温度下均为非自发进行
D. 任何温度下均为自发进行

A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；
C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是( )
A. 用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B. 用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型
C. 根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D. 根据焓变是否小于零判断反应能否自发

A．一般来说，酸越弱，对应的强碱盐溶液中酸根离子的水解程度越大，则溶液碱性越强，故A正确；
B．一般来说金属晶体的熔沸点比分子晶体高，但Hg在常温下为液体，而S为固体，存在反常的现象，则不能根据熔沸点高低绝对地判断晶体的类型，故B错误；
C．常温下pH=6的溶液呈酸性，但100℃时，pH=6的溶液呈中性，不能单纯根据pH的大小判断溶液的酸碱性，故C错误；
D．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，反应放热的反应不一定就能自发进行，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应．对此说法的理解正确的是（ ）
A. 所有的放热反应都是自发进行的
B. 所有的自发反应都是放热的
C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

A．反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；
C．反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；
D．焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误；
最终答案：C