callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的水溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}}
C. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A.c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.该溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应， {AlO_{2}^{-}} 与 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 发生反应，在原子不能大量共存，故B错误；
C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 和 {SCN} 之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 {Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
 {Y} {Z} {X} {W} | | | |
A. 原子半径： {X < Y < Z}
B. 气态氢化物的稳定性： {X > Z}
C. {Z} 、 {W} 均可与 {Mg} 形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > W}

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {X > Y > Z}，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 {X < Z}，故B错误；
C. {Z} 、 {W} 均可与 {Mg} 形成离子化合物，分别为 {MgO} 、 {MgCl_{2}}，故C正确；
D. {Cl} 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y < W}，故D错误；
故选： {C}。
{Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍，设 {Y} 的原子序数为 {x}，则 {Z} 的原子序数为 {x+1}， {W} 的原子序数为 {x+10}，则 {x+x+10=3×(x+1)}，解得 {x=7}，即 {Y} 为 {N}，结合位置关系可知， {Z} 为 {O}， {X} 为 {Si}， {W} 为 {Cl}，然后结合元素化合物知识来解答。
本题为 {2015} 年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 由 {H} 原子形成 {1 mol H—H} 键要吸收能量
B. 所有燃烧的反应都是放热反应
C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A.由 {H} 原子形成 {1} {mol} {H-H} 键要释放能量，故A错误；
B.燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故B正确；
C. 铝条和盐酸发生置换反应，此反应是放热反应，故C错误；
D.反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法中正确的是
A. 同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 不相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变
C. 若反应 {{HCO}_{{3}}^{{-}}{+}{{{H}}^{{+}}}{=C}{{{O}}_{{2}}} {+}{{{H}}_{{2}}}{O}} 的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行
D. 中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸、碱溶液的体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

A.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故A错误；
B.使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B错误；
C.反应能自发进行，应有 { G= H—T· S < 0.} 因 { H > 0}，则 { H < T· S}，说明熵增效应大于能量效应，故C正确；
D.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸、碱溶液的体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应： {aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)}，达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时 {Z} 的浓度变为原平衡状态的 {1.7} 倍，下列叙述正确是( )
A. 平衡正向移动
B. {(a+b) > (c+d)}
C. {X} 的转化率变大
D. {Z} 的体积分数变小

A.由上述分析可知，反应平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以 {a+b < c+d}，故B错误；
C.平衡逆向进行， {X} 转化率减小，故C错误；
D.平衡向着逆向移动，则 {Z} 的体积分数减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向体积恒定为 {2L} 的密闭容器里充入 {2molM} 和一定量的 {N}，发生如下反应： {M(g)+N(g)⇌ E(g)}；当反应进行到 {4min} 时达到平衡，测知 {M} 的浓度为 {0.2mol/L}。下列说法正确的是( )
A. {4min} 时， {M} 的转化率为 {80\%}
B. {4min} 时，用 {M} 表示的反应速率为 {0.8mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. {4min} 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体， {M} 的物质的量减小
D. {2min} 时， {M} 的物质的量浓度为 {0.6mol·L^{-1}}

A.反应开始时， {M} 的浓度为 {2mol} {÷2L} {=1mol/L}，平衡时为 {0.2mol⋅L^{-1}}，转化了 {0.8mol⋅L^{-1}}， {M} 转化率为 {80\%.} 故A正确；
B. {4min} 时，用 {M} 表示的反应速率为 {0.8mol/L} {÷4min} {=0.2mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B错误；
C.恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动， {M} 的物质的量不变；故C错误；
D.反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行 {2min} 时， {M} 浓度的变化值大于 {0.4mol⋅L^{-1}}，所以 {2min} 时， {M} 的物质的量浓度应小于 {0.6mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质或用途正确的是( )
A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
C. 石灰石是工业上制玻璃的原料之一
D. 干燥的 {Cl_{2}} 可使湿润的 {pH} 试纸褪色，说明 {Cl_{2}} 具有漂白性

A.二氧化硅是制造光导纤维的材料，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A错误；
B.二氧化硫具有强还原性，而不强氧化性，故B错误；
C.制玻璃的原料石灰石、纯碱和石英，故C正确；
D.干燥的 {Cl_{2}} 可使湿润的 {pH} 试纸褪色，是氯气与水反应生成次氯酸氧化褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是( )
A. 金属钠
B. 溴水
C. 氢溴酸
D. 氢氧化钠溶液

A.} 乙醇、己烷、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同 {.} 乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体(氢气)生成，而己烷、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；
B.溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，己烷和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；
C.氢溴酸与乙醇可以互溶，而己烷、己烯均不溶，也不发生化学反应，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与氢溴酸类似，不能鉴别己烷和己烯，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两种原子的电子层上全部都是 {s} 电子
B. {3p} 能级上只有一个空轨道的原子和 {3p} 能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的离子
D. 原子核外的 {M} 层上的 {s} 能级和 {p} 能级都填满了电子，而 {d} 轨道上无电子的两种原子

A.两原子的核外全部都是 {s} 电子，原子具有 {1s} 能级或具有 {1s} 、 {2s} 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故 {A} 错误；
B. {3p} 上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{2}}， {3p} 亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3} {p^{1}} 或 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{5}}，二者都处于处于同正确，故 {B} 正确；
C.最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的原子为氖原子，最外层电子排布为 {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} 的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 {O} {{\,\!}^{2-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 等，不一定处于同一周期，故 {C} 错误；
D.原子核外 {M} 层上的 {s} 、 {p} 轨道都充满电子，而 {d} 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} 为氩原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{1}} 为钾原子， {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{2}} 为钙原子，不一定处于同一周期，故 {D} 错误；
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚氨基锂 {(Li_{2}NH)} 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： {Li_{2}NH+H_{2}═LiNH_{2}+LiH}，下列有关说法正确的是( )
A. {Li_{2}NH} 中 {N} 的化合价是 {-1}
B. 该反应中 {H_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. {H^{-}} 的离子半径比 {Li^{+}} 大
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

A.Li_{2}NH} 中氮元素的化合价为 {-3}，故A错误；
B.反应物 {H_{2}} 中的氢元素的化合价为 {0} 价，反应后生成 {LiNH_{2}} 中 {H} 元素的化合价是 {+1}， {LiH} 中 {H} 元素的化合价是 {-1}，所以 {H_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C. {Li^{+}} 核外有一个电子层， {H^{+}} 核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故L {i^{+}} 半径大于 {H^{+}}；故C错误；
D.钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象或事实解释不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 现象或事实 解释 | | |
| {A} 醋酸滴在碳酸钙表面， 产生大量气体 醋酸的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 强 | | |
| {B} {HF} 的热稳定性很好 是因为 {HF} 分子间存在氢键 | | |
| {C} {5mL0.1mol·L^{-1}KI} 溶液中加入 {4～5} 滴 {0.1mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液及 {CCl_{4}} 充分振荡，分液，水相中滴入 {KSCN} 溶液，溶液变红 {FeCl_{3}} 与 {KI} 的反应有一定的限度 | | |
| {D} 苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于 {C-C} 和 {C=C} 之间的特殊共价键 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体，该气体为二氧化碳，证明醋酸的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 强，故A正确；
B. {HF} 的稳定性好是指化学性质， {HF} 中存在氢键，使沸点升高，属于物理性质，故B错误；
C.因 {KI} 和 {FeCl_{3}} 和发生反应： {2KI+FeCl_{3}=I_{2}+2KCl+FeCl_{2}}， {KI} 过量，滴加 {KSCN} 溶液，溶液显红色，说明溶液中还有 {Fe^{3+}}，则该反应存在化学反应限度，故C正确；
D.由于苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于 {C-C} 和 {C═C} 之间的特殊共价键，属于苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A. {HCl }
B. {Cl2}
C. {NH3}
D. {NO}

A. {HCl} 能与碱石灰反应，故A不正确；
B. {Cl_{2}} 与碱石灰反应，故B不正确；
C. {NH_{3}} 与浓硫酸反应，故C不正确；
D. {NO} 既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，水存在 {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}} {ΔH=Q(Q > 0)} 的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， {K_{w}} 减小
B. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
C. 向水中加入少量金属 {Na}，平衡逆向移动， {c(H^{+}} )降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠， {c(H^{+}} )和 {K} {{\,\!}_{w}} 均不变

A.温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， {K_{w}} 不变，故A错误；
B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数 {Kw} 增大，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故B错误；
C.向水中加入少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应置换出氢气，促进水的电离，平衡逆向移动，溶液中的 {c(OH^{-})} 增大， {c(H^{+})} 降低，故C错误；
D.温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度不变， {K_{w}} 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在一密闭容器中进行的如下反应： {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}，下列说法不正确的是
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率

A.将木炭粉碎成粉末状，可以增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A正确；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；
C.由方程式 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)} 可知，反应体系中有气体参加，所以压强增大，反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞次数增多，则反应速率加快，故C正确；
D.由方程式 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)} 可知，木炭为固体，增大木炭的用量不影响反应速率，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 铁钉放入硫酸铜溶液中 {Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu}
C. 氢氧化铜和硫酸反应 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
D. 硫酸和氯化钡溶液反应 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A.} 碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2=}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故B错误；
C.氢氧化铜和硫酸反应的离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记
C. 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗，再用 {3\%-5\%} 的 {NaHCO_{3}} 溶液涂上，故A正确；
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B正确；
C.试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列污染现象主要与 {SO_{2}} 有关的是( )
A. 臭氧空洞
B. 酸雨
C. 光化学烟雾
D. 温室效应

A.} 制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；
B.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；
C.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物 {.} 由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；
D.造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能生成三价铁的是 ( )
A. 铁丝在硫蒸气中燃烧
B. 铁与硫酸铜溶液反应
C. 铁在氯气中燃烧
D. 铁与稀硫酸溶液反应

A.铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；
B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；
C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故C正确；
D.铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，元素 {X} 的原子半径最小， {Y} 元素和 {X} 元素在一定条件下能形成 {YX}， {Z} 和 {W} 的原子序数相差 {8}， {W} 原子的电子总数是其电子层数的 {5} 倍 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {Y} 可用于制造高性能可充电电池
B. {WX_{3}} 的沸点高于 {ZX_{3}}
C. {W} 的最高价含氧酸的酸性强于 {Z} 的最高价含氧酸的酸性
D. 原子半径的大小顺序： {r_{Z} > r_{Y} > r_{X}}

A.金属 {Li} 可用于制造高性能可充电电池，故A正确；
B. {NH_{3}} 分子之间存在氢键，故沸点： {NH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C.非金属性 {N > P}，故酸性： {HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D. {Li} 原子半径最大、 {H} 原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Li > N > H}，即 {r_{Y} > r_{Z} > r_{X}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A. {H^{+}+ OH^{-}=H_{2}O} {NaOH +CH_{3}COOH=CH_{3}COONa+ H_{2}O}
B. {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O} {Ba(OH)_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}=BaSO_{4}+2 NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓} {AgNO_{3}+NaCl=AgCl↓+NaNO_{3}}
D. {Cu +2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag↓+CuCl_{2}}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 是弱酸，在离子方程式中写成化学式的形式，故A错误；
B. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {+(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {+2 NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O} 的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}} {+2NH} {{\,\!}_{4}^{+}+} {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2 NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C. {AgNO} {3} {+NaCl═AgCl↓+NaNO} {3} 中钠离子、硝酸根离子实际不参加反应，其离子反应为 {A{g}^{+}+C{l}^{-}═AgCl↓ }，故C正确；
D. {Cu} 、 {AgCl} 不发生反应，则 {Cu+2A{g}^{+}═C{u}^{2+}+2Ag↓ } 表示硝酸银与 {Cu} 的反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2mol Cl_{2}} 和 {2mol CO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等
D. 质量相等

A.根据 {N=nN} {{\,\!}_{A}} 可知， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 含有分子数目相等，故A正确；
B. 每个 {Cl} {{\,\!}_{2}} 分子含有 {2} 个原子，含有原子数目为 {Cl} {{\,\!}_{2}} 分子的 {2} 倍，每个 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子含有 {3} 个原子，含有原子数目为二氧化碳分子的 {3} 倍， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 含有原子数目之比为 {2}： {3}，故B错误；
C.由于外界条件未知，故无法比较 {2molCl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 的体积，故C错误；
D.根据 {m=nM} 可知， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 的质量之比为 {71}： {44}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是( )
A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D. 利用溶液的 {pH} 与 {7} 的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

A.} 反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 { G═ H-T⋅ S < 0} 时，反应可自发进行，故A错误；
B.反应热的大小与反应速率无关，取决于温度的大小，故B错误；
C.沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.温度不同，中性溶液的 {pH} 不同，温度较高时，中性溶液的 {pH < 7}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中： {Ag^{+}+Cl^{-}═══AgCl↓}
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上： {CO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═══CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═══Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： {Fe^{2+}+Cl_{2}═══Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故A正确；
B.稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；
D.氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于常温下 {pH=2} 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A. {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.01mol⋅L^{-1}}
B. {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
C. 加水稀释 {100} 倍后，溶液 {pH=4}
D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

A.醋酸电离极微弱，根据物料守恒， {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})=0.01mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.醋酸电离产生氢离子和醋酸根离子的浓度相等，而溶剂水还电离出氢离子，所以 {c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C.加水稀释，促进醋酸的电离，所以加水稀释 {100} 倍后，溶液 {pH < 4}，故C错误；
D.加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度变大，根据同离子效应，电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是( )
A. {N} {a} {HCO_{3}}
B. {A} {l} {(OH)_{3}}
C. {A} {l} {{\,\!}_{2}O_{3}}
D. {F} {e} {{\,\!}_{2}O_{3}}

A. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应是生成碳酸钠，且 {NaHCO_{3}} 属于盐，故A正确；
B. {Al(OH)_{3}} 既能与盐酸反应，生成氯化铝与水，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水， {Al(OH)_{3}} 属于两性氢氧化物，不是盐，故B正确；
C. {A} {l} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，但 {A} {l} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 属于两性氧化物，故C错误；
D. {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 可以和盐酸反应、但不和氢氧化钠溶液反应，且 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 属于金属氧化物，不是盐，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质 {.} 但类比是相对的，不能违背客观实际 {.} 下列各说法中，正确的是( )
A. {HCl} 的水溶液是强酸， {HBr} 的水溶液也是强酸
B. {CO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中不反应， {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中也不反应
C. {O_{2}} 与 {Cu} 反应生成 {CuO}， {S} 与 {Cu} 反应生成 {CuS}
D. {CaCO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {CO_{2}}， {CaSO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {SO_{2}}

A.H-Br} 键比 {H-Cl} 更易断裂， {HCl} 为强酸，可知氢溴酸为强酸，故A正确；
B. {CO_{2}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液不反应，符合强酸制弱酸的原理，而 {SO_{2}} 为强还原性物质， {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中含有 {NO_{3}^{-}}，酸性条件下将 {SO_{2}} 氧化成 {SO_{4}^{2-}}，反应生成 {BaSO_{4}}，故B错误；
C. {S} 与 {Cu} 反应生成 {Cu_{2}S} 而不是 {CuS}，故C错误；
D. {CaSO_{3}} 与稀硝酸发生氧化还原反应，不生成 {SO_{2}}，而生成 {BaSO_{4}}， {NO} 等物质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Li—SOCl_{2}} 电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂 {(LiAlCl_{4})} 的 {SOCl_{2}} 溶液为电解液。电池总反应为 {4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+SO_{2}↑+S}。下列说法不正确的是
A. 负极的电极反应式为 {Li-e^{-}=Li^{+}}
B. 正极的电极反应式为 {2SOCl_{2}+4e^{-}=SO_{2}↑+S+4C1^{-}}
C. 若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D. 若负极有 {14gLi} 参加反应，则理论上流过电路中的电子数约为 {1.204×10^{23}}

A.由总方程式可知负极的电极反应式为 {Li-e} {{\,\!}^{-}} {=Li} {{\,\!}^{+}}，故A正确；
B.由总方程式可知正极的电极反应式为： {2SOCl} {{\,\!}_{2}} {+4e} {{\,\!}^{-}} {=SO} {{\,\!}_{2}} {↑+S+4Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.由于锂会与水反应，所以若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低，故C正确；
D.由总方程可知 {4mol} 锂参与反应时转移电子 {4mol}，所以若负极有 {14g} 即 {2molLi} 参加反应，则理论上流过电路中的电子数约为 {1.204×10} {{\,\!}^{24}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存的离子组是
A. {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}}
D. {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}

A. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C. {H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成水和二氧化碳气体，而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {3S+6NaOH=2Na_{2}S+ Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}，以下叙述正确的是
A. {S} 是氧化剂， {NaOH} 是还原剂
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2:1}
C. {S} 在反应中体现出氧化性和还原性
D. 每生成 {1molNa_{2}SO_{3}} 转移 {8mol} 电子

A.因反应中 {S} 元素的化合价既升高又降低，则 {S} 既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为 {1}： {2}，故B错误；
C.因氯气中 {S} 元素的化合价既升高又降低，则 {S} 既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D.当生成 {1molNa_{2}SO_{3时}} 转移 {4mol} 的电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为 {2N_{A}} 时，阳极质量减少 {64g}
B. 标准状况下， {22.4 L CO} 和 {C_{2}H_{4}} 混合气体的总分子数为 {N_{A}}，质量为 {28g}
C. 常温常压下， {1 mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {10N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L} 苯中含有 {C—H} 键的数目为 {3N_{A}}

A.电解精炼铜时阳极是铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，若阴极得到电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}} 个，则阳极质量减少质量不是铜的质量 {64g}，故A错误；
B.标况下， {22.4LCO} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 的混合气体的物质的量为 {1mol}，故分子数为 {N=n⋅N} {{\,\!}_{A}} {=N} {{\,\!}_{A}} 个，故B正确；
C. {1 mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {9N_{A,}} 故C错误；
D.标准状况下苯是液体， {22.4L} 苯的物质的量不是 {1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 强电解质 {Fe} {NaCl} {BaSO_{4}} {HNO_{3}} | | | | |
| 弱电解质 {CH_{3}COOH} {NH_{3}} {H_{2}CO_{3}} {Fe(OH)_{3}} | | | | |
| 非电解质 蔗糖 {CaCO_{3}} {C_{2}H_{5}OH} {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A错误；
B.氨气本身不能电离，属于非电解质，碳酸钙为盐，属于电解质，故B错误；
C.硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；碳酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C正确；
D.水能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下， {pH} 均为 {2} 的两种溶液： {①} 醋酸溶液， {②} 盐酸 {.} 下列说法错误的是( )
A. 两溶液中水电离出的 {c(H+)}： {①=②}
B. 两溶液分别加水稀释 {10} 倍，稀释后溶液的 {pH}： {② > ①}
C. 取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间： {① > ②}
D. 等体积的两溶液分别与同浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，消耗 {NaOH} 溶液的体积： {① > ②}

A.} 酸溶液中氢氧根离子由水电离， {c(OH^{-})= {10^{-14}}{0.01}=10^{-12}mol/L}，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的 {c(H+)}： {①=②}，故A正确；
B.加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的 {pH} 大，所以稀释后溶液的 {pH}： {② > ①}，故B正确；
C.锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间： {① < ②}，故C错误；
D.室温下， {pH} 均为 {2} 的两种溶液： {①} 醋酸溶液， {②} 盐酸，醋酸的浓度大于 {0.01mol/L}，盐酸的浓度等于 {0.01mol/L}，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗 {NaOH} 溶液的体积： {① > ②}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的电离方程式书写正确的是 ( )
A. {FeSO_{4}=Fe^{3+}+SO_{4}^{2—}}
B. {Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2(OH)^{—}}
C. {H_{2}SO_{4}= 2H^{+}+ SO_{4}^{2—}}
D. {KClO_{3}=K^{+}+Cl^{—}+O^{2—}}

A.硫酸亚铁为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为： {FeSO} {{\,\!}_{4}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {Ca(OH)_{2}} 是强碱，电离方程式为 {Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C.硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故C正确；
D.氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为： {KClO_{3}=K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用 {.} 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 开发利用新能源，减少化石燃料的使用
C. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
D. 加强对工业“三废”的治理，保护环境

A.} 汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C.过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故C错误；
D.加强对工业“三废”的治理，保护环境，符合社会可持续发展理念，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. {3 mol NO_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，转移的电子数为 {N_{A}}
B. {84 g} 还原铁粉与水蒸气完全反应，转移的电子数为 {4N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4 L} 氦气含有 {N_{A}} 个氦原子
D. {27 g} 铝箔在酒精灯上充分加热反应，转移的电子数为 {3N_{A}}

A. {3molNO} {{\,\!}_{2}} 与足量 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成了 {1mol} 一氧化氮，转移了 {2mol} 电子，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {84g} 铁的物质的量为 {1.5mol}，而铁和水蒸气反应后变为 {+8/3} 价，故 {1.5mol} 铁反应后转移 {4mol} 电子即 {4N_{A}} 个，故B正确；
C.常温常压下的摩尔体积不知道，题中条件无法计算 {22.4L} 氦气的物质的量，故C错误；
D. {27 g} 铝箔在酒精灯上充分加热反应，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，转移的电子数小于 {3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 以 {1:2} 的物质的量之比配成溶液，再通入 {SO_{2}}，可制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，同时放出 {CO_{2}}。在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}
C. 每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移 {4mol} 电子
D. 相同条件下，每吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}

A.} 由反应方程式中 {S} 元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B. {2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2}═3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}} 中， {Na_{2}S} 为还原剂， {SO_{2}} 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故B错误；
C.反应中 {2Na_{2}S} 转化为 {3Na_{2}S_{2}O_{3}}，转移 {8} 个电子，则生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移 { {8}{3}mol} 电子，故C错误；
D.根据方程式可知，每当 {4molSO_{2}} 参与氧化还原反应就会放出 {1molCO_{2}}，则每 {10m^{3}SO_{2}} 参与反应就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于 {2.5m^{3}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为短周期元素，且原子序数依次增大 {.} 已知 {A} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {B} 是地壳中含量最高的元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {C} 原子最外层只有一个电子 {.} 下列说法正确的是( )
A. 非金属性： {A > B}
B. 四种元素中， {C} 处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
C. 元素 {B} 和 {C} 只能形成一种化合物
D. A、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大， {B} 是地壳中含量最高的元素， {B} 为氧元素， {A} 的原子序数小于氧元素， {A} 的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {A} 有 {2} 个电子层，最外层电子数是 {4}，故A为 {C} 元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {D} 元素原子最外层电子数为 {3}，原子序数大于氧元素，故D为 {Al} 元素， {C} 原子最外层只有一个电子，处于第Ⅰ {A} 族，原子序数大于氧元素，故C为 {Na} 元素，
A.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {A(} 碳 {) < B(} 氧)，故A错误；
B.四种元素中， {Na} 处于元素周期表中最左、下方，原子半径最大，故B正确；
C.元素 {B} 和 {C} 能形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 浓烧碱溶液中加入铝片： {Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 用浓 {NaOH} 溶液溶解 {Al_{2}O_{3}}： {2OH^{-}+Al_{2}O_{3}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.用浓 {NaOH} 溶液溶解 {Al_{2}O_{3}}，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Al_{2}O_{3}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁不能拆开，正确的 离子方程式为 {MgCO_{3}+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 无水乙酸和乙醇混合共热即可制取乙酸乙酯
B. 将苯逐滴加入溴水，加入铁粉，可以生成溴苯
C. 实验室制备的乙烯气体通过高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明含有 {SO_{2}} 杂质
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

A.无水乙酸、乙醇和浓硫酸混合共热，才可制取乙酸乙酯，故A错误；
B.将苯逐滴加入夜溴，加入铁粉，才可以生成溴苯，故B错误；
C.实验室制备的乙烯气体通过高锰酸钾溶液，乙烯也可以使溶液褪色，不能说明含有 {SO} {{\,\!}_{2}} 杂质；故C错误；
D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色，说明乙醇发生了催化氧化反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )
A. 加入几滴硫酸铜溶液
B. 加入适量的水
C. 加入适量 {NaCl} 溶液
D. 再加入少量稀硫酸

A.} 加入几滴硫酸铜溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，由于铁过量，则生成氢气的总量不受影响，故A正确；
B.加入适量的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C.加入适量 {NaCl} 溶液，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D.再加入少量稀硫酸，影响生成氢气的总量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 某化验单标有：总胆红素 {12.3μmol/L}，其表示的物理量是物质的量浓度
B. {20gNaOH} 溶于 {1L} 水，可配得 {0.5mol/LNaOH} 溶液
C. 同温同压下， {11gCO_{2}} 气体与 {32gSO_{2}} 气体的体积比为 {1:2}
D. {100mL0.1mol/L} 盐酸中含有的氯离子数约为 {6.02×10^{21}}

A. {12.3μmol/L}，其表示的物理量是物质的量浓度，故A正确；
B. {1L} 是溶剂的体积，而不是溶液的体积，故B错误；
C.同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 { {11g}{44g/mol} }： { {32g}{64g/mol\;} =1:2}，故C正确；
D.根据 {N=nN_{A}=0.1L×} {0.1mol/L} {×6.02×10^{23}=} {6.02} {×} {10} {{\,\!}^{21}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol OH^{-}} 和 {1mol—OH(} 羟基)中含有的电子数均为 {10N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L CH_{3}CH_{2}OH} 的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {14g} 聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为 {0.5N_{A}}
D. 常温常压下， {7.0g} 丙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为 {N_{A}}

A.羟基是电中性的，则 {1mol—OH(} 羟基)中含有的电子数为 {9N_{A}}， 故A错误；
B.乙醇在标准状况下是液态，不能依据标准状况下摩尔体积进行计算，故B错误；
C.聚乙烯没有碳碳双键，故C错误；
D.丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}}，则 {7.0g} 丙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为 {N_{A}}， 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{;} 实验室用 {FeCl_{2}} 和烧碱制备 {Fe(OH)_{2}}，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( )
A. 配制 {FeCl_{2}} 和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在 {FeCl_{2}} 溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D. 产生 {Fe(OH)_{2}} 沉淀后，不能震荡试管

A. {FeCl} {{\,\!}_{2}} 和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保 {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} 的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴深入到 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生 {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} 沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
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| 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} {CH_{4}(C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} 苯 {(Br_{2})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {C} {C_{2}H_{5}OH(H_{2}O)} 新制生石灰 蒸馏 | | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {C_{2}H_{4}} 与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B.苯不溶于水，溴单质能与氢氧化钠溶液反应生成水溶性的盐类，而苯不能，然后分液即可分离，故B错误；
C.水与生石灰反应，可增大沸点差，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是
A. 氨水
B. 氯气
C. 干冰
D. 碳酸

A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质质，故B错误；
C.二氧化碳溶于水生成碳酸能发生电离，溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解，故C正确；
D.碳酸在水溶液中能发生电离，水溶液能导电，属于电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A. 碳酸钙粉末
B. 稀硫酸
C. 氯化钙溶液
D. 二氧化硫水溶液

A.由于酸性 {HCl > H_{2}CO_{3} > HClO}，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应 {2HCl+CaCO_{3}=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；
B.加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C.加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且 {W} 、 {X} 、 {Y^{+}} 、 {Z} 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 {2} 、 {3} 、 {4} 、 {2(} 不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A. {X} 和其他三种元素均可形成至少 {2} 种二元化合物
B. {W} 和 {X} 、 {Z} 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C. {W} 、 {X} 和 {Y} 三种元素均可以形成碱性化合物
D. {Z} 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

A. {O} 和 {C} 形成 {CO} 、 {CO_{2}}， {O} 和 {Na} 形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {O} 和 {S} 形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，故A正确；
B. {W} 和 {X} 、 {Z} 两种元素分别形成的 {CO_{2}} 、 {CS_{2}}，均为直线型分子，故B正确；
C. {W} 、 {X} 和 {Y} 三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D. {S} 与 {Na} 可形成二元化合物 {Na_{2}S}，其水溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：D