callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 非金属性强弱：I＞Br＞Cl
B. 原子半径大小：Na＞P＞S
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

A．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱：I＜Br＜Cl，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小：Na＞P＞S，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素原子中，金属性依次增强的是（ ）
A. Na，Mg，Al
B. N，O，F
C. Li，Na，K
D. I，Br，Cl

A、Na，Mg，Al位于同一周期，从左到右金属性减弱，故A错误；
B、O，F无金属性，只有0价和负价，具有极强的非金属性，而N具有一定的金属性，故B错误；
C、Li，Na，K位于同主族，从上往下金属性增强，故C正确；
D、I，Br，Cl位于同主族，从下往上金属性减弱，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A. 从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
B. 原子半径逐渐减小
C. 最高正化合价数值逐渐增大
D. 电子层数逐渐增多

A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最低负极由硅的-4价升高为-1价，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D．原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
D. 同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强

A．主族元素族序数与其最高正化合价相等，因为O、F元素电负性较大，导致O、F元素没有正化合价，故A错误；
B．第IA族和第VIIA族元素可能形成离子键化合物或共价化合物，如HCl、NaCl等，故B正确；
C．同一主族元素的简单阴离子还原性越强，该非金属元素得电子能力越弱，所以其非金属性越弱，故C错误；
D．主族元素族序数与其最高正化合价相等，同一周期金属元素的化合价越高，其原子序数越大，则金属性越弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B. ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C. 第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如铵盐，故A错误；
B．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故B错误；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，第三周期非金属元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，所以其最高价氧化物的水化物酸性依次增强，故C正确；
D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如Si，副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（ ）
A. 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
B. 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
C. 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
D. 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

A、同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，故A错误；
B、同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大，故B正确；
C、同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，故C错误；
D、同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B. 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C. 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低
D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

A．元素的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，但F没有最高价氧化物的水化物，则从Cl到At元素，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故A错误；
B．第三周期中，离子半径先减小后增大再减小，离子半径最小的是铝离子，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，故B正确；
C．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，甲烷中不含氢键，所以硅烷的熔沸点高于甲烷，故C错误；
D．同一周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等但除F、O元素外，所以第二周期中除了F、O元素外，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
A. H、O
B. Mg、Al
C. Si、P
D. F、Cl

A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素，不是位于同一主族，故A错误；
B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素，不是位于同一主族，故B错误；
C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素，不是位于同一主族，故C错误；
D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素，位于同一主族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中，正确的是（ ）
A. Si、P、S元素的最高正价依次降低
B. Li、Na、K的原子半径依次增大
C. C、O、N的原子半径依次减小
D. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

A．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的原子半径依次增大，Li、Na、K的原子半径依次增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是（ ）
A. 铍原子失电子能力比镁弱
B. HI比HAt稳定
C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强
D. 高氯酸的酸性比硫酸强

A、铍和镁均位于第ⅡA族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱，砹的氢化物不如碘化氢稳定，故B正确；
C、铝的金属性比镁弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氯的非金属性强于硫，所以高氯酸的酸性比硫酸强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中不正确的是（ ）
A. 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
B. 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C. 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
D. 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故A错误；
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正确；
C．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B. 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C. 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
D. 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

A、一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等，故A正确；
B、一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成．例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误；
C、铅蓄电池是二次电池，故C错误；
D、同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大，例如钠离子、镁离子、氯离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F第一电离能依次增大
D. Na、K、Rb电负性逐渐减小

A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；
C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；
B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；
C、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；
D、碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D. N、O、F电负性依次增大

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐增大
C. 最高正价数值逐渐增大
D. 从硅到氯负价从-4-1

A、原子序数11依次增加到17，则最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，故A正确；
B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；
C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；
D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

A．HF中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C. 非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A错误；
B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；
C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C错误；
D、同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强
D. 短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

A．离子化合物中，阴阳离子间不仅存在静电吸引力还存在静电排斥力，故A正确；
B．第VIIA族元素随着原子序数的增大其非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，但氢化物的还原性逐渐增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素随着原子序数的增大非金属性逐渐增强，所以其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C错误；
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构，如锂离子最外层有2个电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C. 元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
D. 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

A．无氧酸的酸性强弱与得电子能力没有必然联系，酸性及得电子能力比较均正确，但没有因果关系，故A错误；
B．第二周期中O、F没有正价，O、F除外，第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，故B错误；
C．同周期元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，选项中没有指明同周期，则最外层电子数多，其非金属性不一定强，故C错误；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只能存在共价键，不能含离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C. 随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

A、同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，所以第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；
B、同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族元素中的金属锂的金属性比第ⅡA族元素中的金属钡的金属性要弱，故B错误；
C、同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第VIIA元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故C正确；
D、第三周期从左到右元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 电负性X＞Y
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D. 失去第一个电子消耗能量：X＞Y

A．X与Y形成化合物时，X可能显负价也可能显正价，如第一电离能N＞O，但NO中N为正化合价，故A错误；
B．电负性X可能大于Y也可能小于Y，如第一电离能N＞O，但电负性N＜O，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第一电离能Cl＞S，但高氯酸的酸性大于硫酸，故C错误；
D．元素的第一电离能越大，其失去第一个电子消耗的能量越大，所以失去第一个电子消耗能量：X＞Y，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（ ）
A. 两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

A、两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C、A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；
D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A. 电子层数逐渐增多
B. 最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强
C. 最高正化合价数值逐渐增大
D. 从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素，电子层数都等于3，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，故B正确；
C、原子序数11依次增加到17，最高正价=最外层电子数，即从+1增加到+7，故C正确；
D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8，从硅到氯，最低负化合价从-4到-1，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
B. 第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱
C. 若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同
D. 第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则质子数肯定不同，一定不属于同种元素，故A正确；
B．第IA族中H不属于碱金属，故B错误；
C．F的非金属性最强，难以失去电子，最高价为0价，没有正价，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B. 所有碱金属均为银白色
C. 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D. 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；
B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；
C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；
D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔点逐渐降低
B. 卤素离子还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强
D. 单质氧化性逐渐增强

A、卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；
B、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，故B正确；
C、卤素原子从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔沸点逐渐降低
B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 最高正化合价逐渐增大
D. 单质的氧化性逐渐增强

A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；
C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅．下列关于它的性质叙述中，错误的是（ ）
A. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
B. 它的金属性比铅强
C. 它具有7个电子层
D. 它的最外层电子数为4

A．位于铅的下方，属于金属元素，它的最高价氧化物的水化物是碱，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故B正确；
C．第七周期元素具有7个电子层，故C正确；
D．第ⅣA族元素最外层有4个电子，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（ ）
A. 它的最外层电子数为4
B. 它的金属性比硅强
C. 它具有7个电子层
D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强更比硅强，故B正确；
C、第7周期IVA族元素，所以具有7个电子层，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
B. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
C. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
D. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故A正确；
B、元素周期表共有18个纵行，故B错误；
C、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故C正确；
D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
A. 原子半径：O＞S＞Se
B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同
D. 最外层电子数都不相同

A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；
B．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，故B正确；
C．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，原子核外电子层分别为2、3、4，故C错误；
D．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，最外层电子数都相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）
A. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B. 砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；
B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
C．第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B. 单质还原能力最强的是钠原子
C. 单质的熔点逐渐增大
D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH，故A错误；
B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，所以单质还原能力最强的是Cs原子，故B错误；
C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，熔点依次降低，故C错误；
D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B. 四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型
C. 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D. 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；
B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故B错误；
C、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故C错误；
D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B. ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D. 共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，可能为不同的分子，如甲烷、氨气分子的化学性质不同，故A错误；
B．ⅠA除H外为碱金属元素，随着原子序数的增大，熔沸点降低，单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，而ⅦA元素单质为卤素单质，随着原子序数的增大，熔沸点升高，密度增大，故B错误；
C．因分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，则一种离子和一种分子的质子数可能相同，但电子数一定不同，故C正确；
D．共价化合物溶于水过程中，可能不发生电离，如乙醇溶于水，共价键不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
A. 镭比钙的金属性更强
B. 在化合物中呈+2价
C. 镭是一种放射性元素
D. 氢氧化镭呈两性

A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；
B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；
C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ）
A. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
B. 碱金属与水反应，均浮在水面上．
C. 卤素各单质都能和水剧烈反应．
D. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

A．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；
B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；
C．卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C错误；
D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（ ）
A. 元素的主要化合价都是+2价
B. 元素的单质都呈银白色
C. 有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D. 其中包括被誉为“国防金属”的元素

A．主族元素最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外），ⅡA族元素的主要化合价都是+2价，故A正确；
B．ⅡA族元素单质都呈银白色金属，故B正确；
C．ⅡA族元素均为金属元素，性质活泼，在自然界中没有游离态的单质，故C错误；
D．ⅡA族中Mg元素被誉为“国防金属”的元素，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C. 决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；
B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故C正确；
D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不符合IA族元素性质特征的是（ ）
A. 易形成+1价离子
B. 从上到下熔沸点逐渐升高
C. 从上到下原子半径逐渐增大
D. 从上到下金属性依次增强

A．第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，所以易形成+1价离子，故A正确；
B．第IA族元素单质氢气是气体，其余物质都是固体，碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低，所以第IA族元素单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；
C．原子的电子层数越多，其原子半径越大，第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，故C正确；
D．第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，则金属性从上到下依次增强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳族元素的说法中，错误的是（ ）
A. 它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B. 碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C. 碳族元素原子的最外层都有4个电子
D. 主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

A．碳族元素最外层4个电子，从上到下得失电子能力变化明显，单质从非金属-半导体-金属；卤族元素最外层7个电子，非金属性都很强，从上到下得失电子变化不如碳族元素明显，单质都是非金属，故A正确；
B．碳族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故B正确；
C．最外层电子数等于主族元素的主族序数，故C正确；
D．碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 用钢丝球洗刷铝锅脏物
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D. 深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”

A、铝耐腐蚀是因铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅上的污垢会破坏保护膜，故A错误；
B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确，故B正确；
C、铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合发生化学反应释放出氨气，因此会降低肥效，故C错误；
D、废弃塑料易造成白色污染，回收废弃塑料制品，可减少“白色污染”，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A. 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；
B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，如干冰的晶体中存在范德华力，分子内C与O之间存在共价键，故B错误；
C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；
D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，离子晶体中含有阳离子和阴离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现代化学中，常用来鉴定元素的方法（ ）
A. 红外光谱分析
B. X-射线衍射实验
C. 质谱分析
D. 光谱分析

A．红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；
B．常用于鉴别鉴别晶体与非晶体，故B错误；
C．质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故C错误；
D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程一定释放出能量的是（ ）
A. 分子拆成原子
B. 物质从液态变到气态
C. 物质溶解在水中
D. 酸碱中和反应

A．化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故A错误；
B．物质从液态变到气态吸热，故B错误；
C．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）
A. 化合物的分解
B. 可燃物的燃烧
C. 液体的气化
D. 固体的溶解

A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；
B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；
C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；
D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B. 化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
C. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
D. 铅蓄电池属于二次电池

A．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故A正确；
B．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故B正确；
C．氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝，故C错误；
D．铅蓄电池可以充电、放电，多次使用，属于二次电池，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）
A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B. 工业上可利用铝热反应炼铁
C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

A．自然界绝大多数金属元素是以化合态形式存在的，通过化学方法使其转化为单质，在冶炼金属时金属元素的化合价发生变化，所以绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理，故A正确；
B．铝具有较强的还原性，能把氧化铁中的铁元素置换出来，所以工业上可利用铝热反应炼铁，故B正确；
C．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法，工业上用电解熔融的氧化铝来制备铝，故C错误；
D．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，所以冶炼金属时消耗许多能量，冶炼金属后的矿渣会含有一些有害物质，会造成环境污染，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（ ）
A. Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

A、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故A错误；
B、铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故B错误；
C、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故C正确；
D、胶体不能透过半透膜，电解质离子透过半透明向两极移动，不是电泳，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污
B. 过氧化钠可用做呼吸面具的供氧剂
C. 工业上用电解饱和食盐水获得金属钠
D. 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

A．碳酸钠水解呈碱性，且水解反应为吸热反应，加热促进水解，有利于酯类的水解，故A正确；
B．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
C．工业上用熔融的氯化钠获得钠，而不是电解饱和食盐水，故C错误；
D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是（ ）
A. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原
D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

A、根据金属冶炼的含义知道其原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；
C、金属由化合态变为游离态，化合价一定降低，是被还原，故C正确；
D、金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
A. 用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B. 在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C. 用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D. 直接加热氧化汞得到金属汞

A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；
B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；
C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；
D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能装化为化学能，在放电时，又将化学能转化为电能
B. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D. 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，二次电池能多次充放电，所以二次电池在充电时，是将电能装化为化学能，在放电时，又将化学能转化为电能，故A正确；
B．金属与化学物质直接反应而发生化学腐蚀，多数金属中都含有杂质，易形成原电池而发生电化学腐蚀，所以在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大，故B正确；
C．活泼金属采用电解方法冶炼，这几种金属都是活泼金属，所以电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；
D．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据．下列说法不正确的是（ ）
A. 我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）.液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.离子交换法等
C. 当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏.煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
D. 工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝.热还原法冶炼铁.热分解法冶炼铜

A．缩天然气（CNG）类的主要成分是甲烷，、液化石油气（LPG）类的成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故A正确；
B．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故B正确；
C．煤的综合利用的主要途径有：煤的气化、煤的液化、煤的干馏．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，故C正确；
D．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、铝等，较活泼金属用热还原法，如铜、铁等，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 化学电池可以将化学能转化为电能
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C. 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法
D. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

A、化学电池是原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；
B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等，故B正确；
C．Na、Mg、Al等活泼金属的离子不易得电子，电解法是强有力的氧化还原手段，故C正确；
D．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

A、过氧化钠属于过氧化物，烧碱、纯碱分别属于碱、盐，故A错误；
B、金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法、还原法得到，故B错误；
C、天然气和液化石油气分别属于化石能源和二次能源，沼气是可再生能源，故C错误；
D、氯化银属于盐熔融完全电离属于强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离、酒精是非电解质、水银属于金属既不是电解质液不是非电解质，分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A. 金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的
B. 天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质
C. 金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤
D. 金属冶炼一定要用到还原剂

A、化学反应原理来自于人类生产、生活实际，所以金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的，故A正确；
B、天然矿物是混合物，很少只含一种金属元素往往含有较多杂质，故B正确；
C、有的矿物金属的含量较少，所以首先要富集；冶炼还原的金属有杂质，所以要进行精炼，故C正确；
D、对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是（ ）
A. 焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
B. 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C. 石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
D. 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

A．铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故A错误；
B．焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，故B正确；
C．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，故C正确；
D．粉碎固体，可增大固体反应的表面加，使固体充分反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于工业生产的说法中，正确的是( )
A. 工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
B. 工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
C. 工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
D. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

A、工业上用氧气在接触室中氧化二氧化硫生产三氧化硫，黄铁矿制二氧化硫是在沸腾炉内，故A错误；
B、钠与水剧烈反应所以不能在水溶液中制取钠，工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠，故B错误；
C、工业用氨氧化法制硝酸，不是把游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，所以不是人工固氮，故C错误；
D、生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，高温加热生成的硅酸钠、硅酸钙和剩余的二氧化硅是玻璃的主要成分，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 过氧化钠可用作供氧剂
B. 明矾可用作净水剂
C. 碳酸氢钠可用焙制糕点发酵粉
D. 可以用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝分别制取钠、镁、铝

A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；
B、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；
D、氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来得到单质铝，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）
A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B. 该灰黑色粉末不可食用
C. 小袋中原来装有铁粉
D. 小袋中原来装有氧化铁

A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；
B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；
C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；
D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A. 氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
B. 氢氧化铜加入到稀硫酸中
C. 氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
D. 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

A．氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所有物质均是无色的，溶液的颜色不会发生变化，故A正确；
B．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液的颜色从无色变为蓝色，故B错误；
C．氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，溶液的颜色从浅黄色变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故C错误；
D．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液的颜色由浅黄色变为红色，故B错误．
A．氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
B．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
C．氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A. 氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B. 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；
B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；
C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（ ）
A. 有铜无铁
B. 有铁无铜
C. 有铁有铜
D. 无铁无铜

A、可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误；
B、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；
C、可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；
D、可能．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
A. 常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
B. 二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
C. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
D. 金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
B．二氧化硅为原子晶体，熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故B正确；
C．氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C正确；
D．钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程很远，与钠的硬度和密度无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉

A、碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故A正确；
B、三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故B错误；
C、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，溶液的颜色从蓝色变为浅绿色，故C错误；
D、金属铁和三价铁离子化合可以生成亚铁离子，溶液的颜色从黄色变为浅绿色，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是( )
A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B. 该灰黑色粉末不可食用
C. 小袋中原来装有铁粉
D. 小袋中原来装有氧化铁

A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；
B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；
C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；
D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；
最终答案：D