callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 饱和石灰水跟稀盐酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
B. 除去硫酸铁溶液中的亚铁离子： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 将数滴 {0.lmol/L} 盐酸溶液缓缓滴入 {lmol/L50mLNa_{2}CO_{3}} 溶液中，且不断搅拌： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 饱和石灰水跟稀盐酸反应，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子，通入氯气会引人氯离子，故B错误；
C.将数滴 {0.lmol/L} 盐酸溶液缓缓滴入 {lmol/L50mLNa_{2}CO_{3}} 溶液中，且不断搅拌，离子方程式： {H^{+}+CO_{3}^{2-}═HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.石灰水为反应物，应拆成离子形式；
B.除去杂质离子不能引人新的杂质；
C.盐酸少量，先反应生成碳酸氢钠；
D.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下存在反应： {CO(g)+H_{2}O(g)} { {}{⇌} } {CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，其正反应放热。现有三个相同的 {2 L} 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 {1 mol CO} 和 {1 mol H_{2}O}，在Ⅱ中充入 {1 mol CO_{2}} 和 {1 mol H_{2}}，在Ⅲ中充入 {2 mol CO} 和 {2 mol H_{2}O}， {700 ℃} 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和小于 {1}

A.由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故 {A} 错误；
B. {K} 只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以 {K} 不同，故 {B} 错误；
C.如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡 {A} 的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中 {CO} 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C错误；
D.温度相同时，容器 {I} 中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和等于 {1}，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率低，故容器Ⅰ中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和小于 {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下， {mg} 气体 {A} 与 {ng} 气体 {B} 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A. 两种气体 {A} 与 {B} 的相对分子质量之比为 {m︰n}
B. 同质量气体 {A} 与 {B} 的分子数之比为 {n︰m}
C. 同温同压下， {A}。 {B} 两气体的密度之比为 {n︰m}
D. 相同状况下，同体积 {A}。

A. {mg} 气体 {A} 和 {ng} 气体 {B} 所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为 {m}： {n}，相对分子质量之比为 {m}： {n}，故A正确；
B. 由 {n=} { {m}{M}} {=} { {N}{N_{A}}} 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体 {A} 和气体 {B} 的分子数之比为 {n}： {m}，故B正确；
C. 结合 {ρ=} { {m}{V}} {=} { {nM}{nV_{m}}} {=} { {M}{V_{m}}} 可知，同温、同压下，气体 {A} 和气体 {B} 的密度之比为 {m}： {n}，故C错误；
D. {mg} 气体 {A} 和 {ng} 气体 {B} 物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量之比为 {m}： {n}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是
A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. {《} 本草纲目 {》} 中记载“(火药)乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ {KNO_{3}} 的氧化性”

A.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；
B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
C.日照香炉生紫烟”中“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉。由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟，故C错误；
D. {《} 本草纲目 {》} 中记载“(火药)乃焰消 {(KNO} {{\,\!}_{3}} )、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ {KNO} {{\,\!}_{3}} 的氧化性”，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Al} 的第一电离能比 {Mg} 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出 {Ar} 的电负性比 {Cl} 大
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中能生成 {HClO}

A.} 同周期元素的第一电离能从左向右增大，而 {Mg} 的 {3s} 全满，为稳定结构，则 {Al} 的第一电离能比 {Mg} 小，故A错误；
B.主族元素最高正化合价与族序数的关系，而卤族元素中除 {F} 外最高正价都是 {+7}，故B错误；
C.同周期元素的电负性从左向右增大，而 {Ar} 的电负性比 {Cl} 小， {Cl} 易得到电子，可知同周期中卤素原子的电负性最大，故C错误；
D. {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，规律合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池反应的离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，则下列说法中正确的是( )
A. 可以用 {HNO_{3}} 作电解质溶液
B. 可以用锌作原电池正极
C. 可以用铁作负极，铁的质量不变
D. 可以用铜作原电池正极

A.铁和硝酸反应不能生成氢气，故不能用硝酸作电解质溶液，故A错误；
B.根据方程式，铁为原电池负极，故B错误；
C.铁为负极，铁的质量减小，故C错误；
D.可以用铜作正极，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 ( )
A. {Al_{2}O_{3}[∆]{{H}_{2}} Al[常温]{浓硫酸} Al_{2}(SO_{4})_{3}}
B. {H_{2}SiO_{3}[]{∆} SiO_{2}[]{盐酸} SiCl_{4}}
C. {SO_{2}[]{CaC{l}_{2}(aq)} CaSO_{3}[]{{O}_{2}} CaSO_{4}}
D. {CH_{3}CH_{3}[光照]{C{l}_{2}} CH_{3}CH_{2}Cl[∆]{NaOH醇溶液} CH_{2}=CH_{2}}

A.氧化铝不能被氢气还原生成铝，只能电解氧化铝得到铝单质，故A错误；
B.二氧化硅不与盐酸反应，故B错误；
C.二氧化硫不与氯化钙溶液反应，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{3}} 光照条件下与氯气发生取代反应生成 {CH_{3}CH_{2}Cl}， {CH_{3}CH_{2}Cl} 在加热条件下与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 {CH} {{\,\!}_{2}=} {CH} {{\,\!}_{2}}，转化能实现，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B. 任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
C. {1L} 氮气一定比 {1L} 氧气的质量大
D. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的 {H^{+}} 数相等

A.同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，不是气体，物质的量不一定相等，故A错误；
B.物质的量相等的任何物质都具有相同的分子数，所以任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；
C.二者的体积的测定不知道是否是在同一条件下测定，所以不能判断二者的质量的大小，故C错误；
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的酸的物质的量相等，硫酸为 {2} 元酸，盐酸为一元酸，二者的氢离子数目不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是( )
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B. 淡水的密度小于海水的密度
C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D. {0℃} 以上，温度越高，水的密度越小

A.海水中溶有一些盐类，这些物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，故A正确；
B.海水中溶有一些盐类密度增大，海水的密度大于淡水，故B正确；
C.雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，溶有许多矿物质，故C正确；
D.水在 {4℃} 时密度最大，为 {1g} {·} {mL} {{\,\!}^{-1}}， {0～4} {℃} 时温度越高，密度越大， {4} {℃} 以上温度越高，密度越小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表；下列叙述中正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 甲 乙 丙 丁 戊 | | | | | |
| 原子半径 {/mm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
A. 甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲 { < } 丁
B. 乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应
C. 丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高
D. 甲、丙形成的简单离子核外电子数相等

A.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为甲 { > } 丁，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物能与氢氧化钠反应，故B正确；
C.水的分子间有氢键，水的沸点比较高，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 核外有 {10} 个电子， {S^{2-}} 核外有 {18} 个电子，二者核外电子数不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}
B. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
C. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
D. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

A.} 没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；
B.反应中 {O} 的化合价升高，水为还原剂，故B错误；
C.反应中 {H} 的化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D.化合价有升降，为氧化还原反应， {H} 和 {O} 的化合价不变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 卤化银的颜色按 {AgCl.AgB r.AgI} 的顺序依次加深
B. 卤化氢的稳定性按 {HF}。 {HCl.HB r.HI} 的顺序依次增强
C. 卤化氢的还原性按 {HF}。 {HCl.HB r.HI} 的顺序依次减弱
D. 卤素单质与氢气化合按 {F_{2}.Cl_{2}.Br_{2}.I_{2}} 的顺序由难变易

A.} 氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的顺序依次加深，故A正确；
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱的原因是分子中的键能依次减小，所以氢化物稳定性依次减弱，和键能有关； 原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按 {H-F} 、 {H-C1} 、 {H-Br} 、 {H-I} 的顺序依次增大，故B错误；
C.卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的顺序依次增强，故C错误；
D.氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按 {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的顺序由易变难，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将磁性氧化铁溶于稀 {HNO_{3}}： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液混合后加热： {NH{_{4}}{^{+}}+OH^{-}{ }{=\!=\!=\!=\!=}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2I^{-}+SO{_{4}}{^{2-}}+4H^{+}}
D. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}=CaSO_{3}↓+2HClO}

A.硝酸将 {Fe^{2+}} 氧化成 {Fe^{3+}}，正确的离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B.漏掉离子反应，正确的离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+} {NH} {{_{4}}{^{+}}} {+OH} {{\,\!}^{-}{ }{=\!=\!=\!=\!=}} {NH} {{\,\!}_{3}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.碘将二氧化硫氧化成硫酸根，故C正确；
D.产物中的 {HClO} 氧化亚硫酸钙生成硫酸钙，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 二氧化硅常温下可以与 {NaOH} 溶液和 {HF} 溶液反应，说明其具有两性
B. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 是一种常用的混凝剂，其化学式可表示为 {K_{2}SO_{4}·Al_{2}(SO_{4})_{3}·24H_{2}O}
C. 某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，这叫做焰色反应，属于化学变化
D. {X} 光透视常用钡餐作造影剂，钡餐的主要成分为 {BaCO_{3}}

A. {SiO} {{\,\!}_{2}} 常温下可以与 {NaOH} 溶液和 {HF} 溶液反应，和氢氟酸反应不能得到盐和水，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，故A错误；
B.明矾 {[KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·12H} {{\,\!}_{2}} {O]} 是一种常用的混凝剂，其化学式可表示为 {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {·Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {·24H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.焰色反应是物理变化，故C错误；
D.钡餐的主要成分为 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol/L} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{-8}}，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L}
B. 溶液中 {c(H^{+})+c(A^{-})=0.1} {mol/L}
C. 溶液中加入一定量 {CH_{3}COONa} 晶体或加水稀释，溶液的 {c(OH^{-})} 均增大
D. 与 {0.05mol/LNaOH} 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.水电离出的 {c(H^{+})=c(OH^{-})= {Kw}{c(H^{+})}= {10^{-14}}{10^{-3}}mol/L=10^{-11}mol/L}，故A错误；
B.溶液中 {c(H^{+})+c(A^{-})≈2c(H^{+})=2×10^{-3}mol/L}，故B错误；
C.溶液中加入一定量 {CH_{3}COONa} 晶体，发生： {CH_{3}COO^{-}+H^{+}⇌CH_{3}COOH}，或加入水，都会导致 {c(H^{+})} 减小， {c(OH^{-})} 增大，故C正确；
D.与 {0.05mol/LNaOH} 溶液等体积混合后， {HA} 过量，则溶液应呈酸性，应有 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A. {NH_{4}Cl}
B. {MgO}
C. {C_{2}H_{6}}
D. {CO_{2}}

A. {NH_{4}Cl} 中铵离子和氯离子之间存在离子键， {N} 原子与 {H} 原子之间是共价键，故A正确；
B. {MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C. {C} {2} {H} {6} 分子中碳碳之间和碳氢之间只存在共价键，故C错误；
D. {CO} {2} 中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列先后顺序正确的是：
A. 制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加入浓硝酸，最后滴入苯
B. 制备溴苯：先加入苯再加入液溴，然后加入铁粉
C. 组装分馏装置时按照从下往上从左往右的顺序安装仪器，拆卸时也按照此顺序进行
D. 除去溴苯中的溴杂质，可以先水洗，然后碱洗，再水洗，然后加入干燥剂过滤即可得纯溴苯

A.类比浓硫酸的稀释方法，配制混合酸时应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，故A错误；
B.制备溴苯：先加入苯再加入液溴，然后加入铁粉，故B正确；
C.实验室用铁架台固定实验装置时，一般是按先下后上，先左后右的原则；在拆卸装置时，采取与装置仪器相反的程序，故C错误；
D.先用水洗出水溶性杂质，如 {HBr} 、少量的溴，再用 {10\% NaOH} 溶液洗，使溴转变为水溶性的次溴酸钠除去，然后再水洗一次，把残留 {NaOH} 洗去，接着用干燥机除水，蒸馏便制得纯溴苯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {Y} 、 {Z} 同周期且相邻， {X} 、 {W} 同主族且与 {Y} 处于不同周期， {Y} 、 {Z} 原子的电子数总和与 {X} 、 {W} 原子的电子数总和之比为 {5}： {4}。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
C. 由 {X} 、 {Z} 组成的化合物与由 {Z} 、 {W} 组成的化合物只能发生化合反应
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

A.原子半径 {Na > N > O > H}，故A错误；
B.非金属性 {N < O}，故气态氢化物的稳定性为 {NH_{3} < H_{2}O}，故B错误；
C.水和氧化钠发生化合反应生成氢氧化钠，但是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；
D. {H} 、 {N} 、 {O} 可以组成酸、碱和盐，例如 {HNO_{3}} 、硝酸铵和一水合氨，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液能溶解 {Al}，但不能溶解 {Fe}，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {NH4^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能发生消去反应的是
A. {CH_{3}OH}
B. {CH_{2}BrC(CH_{3})_{3\;\;\;\;}}
C. {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}OH}
D. {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {OH} 不能发生消去反应，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{2}} {BrC(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{3\;}} 中与溴原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
C. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {OH} 中与 {-OH} 相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {Br} 中与溴原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{21} 、 {(2} 分 {)X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的短周期元素， {3} 种元素的原子核外电子数之和与 {Ca^{2+}} 的核外电子数相等， {X} 、 {Z} 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {Z} 与 {X} 形成化合物的沸点高于 {Z} 的同族元素与 {X} 形成化合物的沸点
C. {CaY_{2}} 与水发生氧化还原反应时， {CaY_{2}} 只作氧化剂
D. {CaX_{2}} 、 {CaY_{2}} 和 {CaZ_{2}} 等 {3} 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 {1︰2}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {H} 、 {O} 、 {F}，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {O > F > H}，故A错误；
B. {HF} 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C.过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D. {CaO_{2}} 其阴离子为 {O_{2}^{2-}}，阴、阳离子个数比为 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 {NO}
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}

A.互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；
B. {NO} 易和空气中 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}}，所以不能用排空气法收集， {NO} 不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 属于强酸弱碱盐， {Fe^{3+}} 易水解生成 {Fe(OH)_{3}} 而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D.将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 {CO_{2}}，，看不到明显的现象
B. 将硫酸铜溶液与硫化钠溶液混合，得到的沉淀是以 {CuS} 为主，说明了在相同条件下 {CuS} 的溶解度比 {Cu(OH)_{2}} 的更大
C. 在氯化铵溶液中滴入石蕊溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
D. {BaSO_{4}} 溶液的导电能力很弱，是因为 {BaSO_{4}} 是弱电解质，存在如下电离平衡： {BaSO_{4}⇌ Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}

A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 {CO} {2}，可以生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
B.将硫酸铜溶液与硫化钠溶液混合，得到的沉淀是以 {CuS} 为主没有体现难溶物的溶解平衡，所以不能说明了在相同条件下 {CuS} 的溶解度比 {Cu(OH)} {2} 的更大，故B错误；
C.在氯化铵溶液中滴入石蕊溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的，符合盐类水解的原理，故C正确；
D. {BaSO} {4} 溶液的导电能力很弱，是因为 {BaSO} {4} 的溶解度较小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {AgNO_{3}}
C. {FeCl_{2}}
D. {AlCl_{3}}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 与氯水中的氢离子反应，可变质，故A错误；
B. {AgNO} {{\,\!}_{3}} 与氯水中的氯离子反应反应，可变质，故B错误；
C. {FeCl} {{\,\!}_{2}} 可与氯水中的氯气分子反应，可变质，故C错误；
D. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推测或结论合理的是( )
A. {X^{2-}} 和 {Y^{+}} 核外电子层结构相同，则 {X} 在 {Y} 的下一周期
B. 气态氢化物的酸性 {HCl > H_{2}S}，所以非金属性： {Cl > S}
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. {Li} 和 {Be} 是同周期的元素，碱性： {LiOH < Be(OH)_{2}}

A.若 {X^{2-}} 和 {Y^{+}} 的核外电子层结构相同，则 {X} 得电子与 {Y} 失电子后电子数相同， {X} 在 {Y} 的上一周期，故A错误；
B.氢化物越稳定性才可以判断元素的非金属性，酸性不能，故B错误；
C.位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D.同一周期从左到右金属性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性变弱， {LiOH > Be(OH)_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是 ( )
A. 第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B. 元素电负性： {N < O}
C. 电负性是相对的，所以没有单位
D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，故A正确；
B.同一周期元素的电负性从左到右依次增大，元素电负性： {N < O}，故B正确；
C.电负性是相对的，所以没有单位，故D正确；
D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝 {-} 空气燃料电池，通常以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A. 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极反应都为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，负极反应为： {Al+3OH^{-}-3e^{-}=Al(OH)_{3}}
C. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 {pH} 保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

A.电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根， 因此负极反应为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.根据电池反应式 {4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O} 知，氢氧根离子浓度降低，则溶液 {pH} 减小，故B错误；
D.原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是 {NH_{3}}
B. 某种有色溶液可使淀粉 {-KI} 试纸变蓝色，则该溶液中可能含有 {Fe^{3+}}
C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的 {pH} 试纸上可测量该溶液的 {pH}
D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

A.氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B.铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，故B正确；
C.测量溶液的 {pH} 时试纸不能润湿，故C错误；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Al} 是应用广泛的轻金属。下列关于 {Al} 的说法不正确的是( )
A. 化学性质活泼
B. 在稀 {HNO_{3}} 中钝化
C. 能与盐酸反应
D. 能与 {NaOH} 溶液反应

A.化学性质活泼，能与强酸和强碱，活泼金属等多种物质反应，故A正确；
B.铝在常温下在浓 {HNO} {{\,\!}_{3}} 中钝化，故B错误；
C.能与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，故C正确；
D.能与 {NaOH} 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将 {Cu} 丝插入 {AgNO_{3}} 溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于盐酸中： {O^{2−}+2H^{+}═H_{2}O}
C. 氯化铝溶液中加入氨水： {Al^{3+}+3OH^{−}═Al(OH)_{3}↓}
D. {Cu(OH)_{2}} 中加入硝酸： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}

A.此离子方程式电荷不守恒，正确的应为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}，故A错误；
B. {Al_{2}O_{3}} 是氧化物，不能拆， {Al_{2}O_{3}} 溶于盐酸中离子方程式应为： {Al_{2}O_{3}+6H^{+}═3H_{2}O+2Al^{3+}}，故B错误；
C.氨水属于弱碱，不能拆，氯化镁溶液中加入少量氨水，离子方程式： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 中加入硝酸，离子方程式为： {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {═Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ( )
A. 天然气 {——CO_{2}}
B. 烧碱 {——Na_{2}CO_{3}}
C. 生石灰 {——CaCO_{3}}
D. 熟石灰 {——Ca(OH)_{2}}

A.天然气的主要成分是甲烷，所以化学式是 {CH_{4}}，故A错误；
B.烧碱的成分是氢氧化钠，其化学式为 {NaOH}，故B错误；
C.生石灰是 {Ca} {O}，故C错误；
D.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，其俗名与化学式对应正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1} 、下列有关甲烷的说法正确的是( )
A. 易溶于水
B. 是天然气的主要成分
C. 与氯气发生加成反应
D. 与乙烷互为同分异构体

A.甲烷不溶于水，故A错误；
B.甲烷是天然气的主要成分，故B正确；
C.甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；
D.甲烷与乙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 羟基含有的电子数目为 {10N_{A}}
B. {1mol} 乙醇分子的 {C-H} 键数目为 {6N_{A}}
C. 标况下， {22.4L} 己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为 {5N_{A}}
D. 两种气体烃组成的混合气体 {0.1mol}，完全燃烧得 {0.16molCO_{2}}，说明该混合气体中一定有甲烷

A. {1} 个羟基分子含有 {9} 个电子，故 {1mol} 羟基含有的电子数目为 {9N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1} 个乙醇分子含有碳氢键为 {5} 个，故 {1mol} 乙醇分子的 {C-H} 键数目为 {5N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.两种气体烃组成的混合气体 {0.1mol}，完全燃烧得 {0.16molCO} {{\,\!}_{2}}，混合气体的平均碳原子数为 {1.6}，说明该混合气体中一定有甲烷，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 酸性溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 碱性溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 遇酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 为浅绿色，不符合题目要求“ 无色溶液”，故A错误；
B. 酸性溶液中 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与 {I} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应不能共存，故B错误；
C. 碱性溶液中含有大量 {OH^{-}}， {OH^{-}} 与 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 遇酚酞变红的溶液为强碱溶液： {Na} {+} 、 {K} {+} 、 {Cl} {-} 、 {SO} {4} {2-} 不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 和 {Z} 同主族， {Y} 和 {W} 同主族，原子半径 {X} 小于 {Y}，四种元素原子最外层电子数之和为 {14.} 下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B. 氢化物的热稳定性： {H_{n}Y > H_{n}W}
C. {Y} 和 {X} 、 {Z} 和 {X} 组成的常见化合物中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y} > r_{X}}

A. {S} 属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是 {Cl} 元素，所以 {Cl} 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；
B. {O} 元素的非金属性大于 {S}，所以气态氢化物的热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故B正确；
C. {O} 和 {H} 、 {Na} 和 {H} 组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；
D.原子半径大小顺序是 {r_{Z} > r_{W} > r_{Y} > r_{X}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应中属于水解反应的是
A. {HCO_{3}^{-}+ H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+ CO_{3}^{2-\;\;\;}}
B. {HCO_{3}^{-}+ H_{2}O⇌ H_{2}CO_{3\;}+OH^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}+ OH^{-}=H_{2}O + CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H_{2}PO_{4}^{-\;}+ H_{2}O⇌ } {H_{3}O^{+}+ HPO_{4}^{2-}}

A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O═H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 是 {HCO_{3}^{-}} 的电离方程式，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 是 {HCO_{3}^{-}} 与水电离出来的氢离子结合生成 {H_{2}CO_{3}}，属于水解反应，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O} 是 {HCO_{3}^{-}} 与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}^{-\;}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌ } {H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+\;}} {+ HPO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 是 {H_{2}PO_{4}^{-}} 的电离方程式，不是水解方程式，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B. 已知反应： {X+Y=M+N} 为放热反应，则 {X} 的能量一定高于 {M} 的能量
C. 分解反应一定是吸热反应
D. 用氢氧焰可以加热软化玻璃，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量

A.干冰升华需要吸收热量，是物理变化，吸热反应是化学变化，故A错误；
B.放热反应是 {X} 和 {Y} 的总能量高于 {M} 和 {N} 的总能量，故B错误；
C.绝大多数的分解反应是吸热反应，故C错误；
D.氢氧焰能利用放出的热量软化玻璃，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
D. 从海水中可以得到 {NaCl}，电解熔融 {NaCl} 可制备 {Na}

A.海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；
B.海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故B错误；
C.海水中含有钾离子，要得到 {K} 单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；
D.通过物理方法暴晒海水得到 {NaCl}， {Na} 是活泼金属，工业上采用电解熔融 {NaCl} 的方法获取 {Na} 和 {Cl_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 向 {H_{2}S} 水溶液中加入 {NaOH} 固体有利于 {S^{2-}} 增多
B. 鼓入过量空气有利于 {SO_{2}} 转化为 {SO_{3}}
C. 高压对合成氨有利
D. {500 ℃} 左右比室温更有利于氨的合成

A.往 {H_{2}S} 水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于 {S^{2-}} 增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.合成 {NH_{3}} 的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： {5KClO_{3}+6P=3P_{2}O_{5}+5KCl.} 下列有关该反应的叙述中，正确的是( )
A. 氯酸钾是还原剂
B. 反应中消耗 {3molP} 时，转移电子的物质的量为 {15mol}
C. {KCl} 既是氧化产物，又是还原产物
D. 发令时产生的白烟只是 {KCl} 固体颗粒

A.反应 {5KClO_{3}+6P=3P_{2}O_{5}+5KCl} 中， {KClO_{3}} 中的氯元素化合价由 {+5} 价降低为 {KCl} 中 {-1} 价， {KClO_{3}} 是氧化剂，故A错误；
B.反应中只有磷元素的化合价升高，由 {0} 价升高为 {+5} 价，所以反应中消耗 {3molP} 时，转移电子的物质的量为 {3mol×5=15mol}，故B正确；
C.由 {KClO_{3}} 发生还原反应生成 {KCl}， {KCl} 是还原产物，故C错误；
D. {P_{2}O_{5}} 与空气中水化合为 {H_{3}PO_{4}}， {H_{3}PO_{4}} 吸收空气中水而呈白雾，同时含有 {KCl} 是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中不正确的是 ( )
A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C. {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体有 {4} 种
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；
B.乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；
C.分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为 {C_{4}H_{9}Br} 的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共 {4} 种，所以分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体共有 {4} 种，故C正确；
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
B. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
C. 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

A.单质碘可以溶于酒精，用酒精洗涤试管中残留的碘，可以达到实验目的，故A正确；
B.常温下，苯酚不溶于水，易溶于酒精，可以用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶，故B正确；
C.单质银不溶于氨水，做过银镜反应的试管壁上的银，用稀氨水不能洗去，故C错误；
D.正戊烷、异戊烷、新戊烷属于同分异构体，支链越多沸点越低，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 光化学烟雾是由 {SO_{2}} 引起的环境污染

A.次氯酸钠具有强氧化性，所以次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故B正确；
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
D.光化学烟雾是由氮的氧化物引起的环境污染，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {17g NH_{3}} 中含有的电子数为 {8N_{A}}
B. {1mol H_{2}O_{2}} 中含有极性键的数目为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 四氯化碳所含分子数为 {N_{A}}
D. {28 g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物中含有的碳原子数为 {2N_{A}}

A. {17g NH} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 {1mol}，含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.因为每个过氧化氢分子含有 {2} 个极性键，所以 {1mol H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有极性键的数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算其物质的量，故C错误 {;}
D. { C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式相同，为 {CH_{2}}，所以 {28 g} 混合物中含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {H_{2}O} 和 {CO}，维持 {700℃} 发生反应： {CO(g) + H_{2}O(g) {⇌}{} CO_{2}(g) + H_{2}(g)}，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{1} < t_{2})}：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {H_{2}O/ mol} | | |
| {0} {1.20} {0.60} | | |
| {t_{1}} {0.80} | | |
| {t_{2}} {0.20} | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})=0.40/t_{1}mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 其他条件不变，起始时容器中充入 {0.60molCO} 和 {1.20 molH_{2}O}，达平衡时， {n(CO_{2})=0.40 mol}
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20 molH_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 的体积分数减小
D. 若温度升至 {800℃}，上述反应的平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应

A. {v(CO)= { {0.4mol}{2L}}{t_{1}min}= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})=v(CO)= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {CO} 与 {H_{2}O} 按物质的量比 {1}： {1} 反应，充入 {0.60} {mol} {CO} 和 {1.20} {mol} {H_{2}O} 与充入 {1.20} {mol} {CO} 和 {0.6mol} {H_{2}O}，平衡时生成物的浓度对应相同， {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 {n(CO_{2})=0.4mol}，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故C错误；
D. {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {c(CO)= {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}， {c(H_{2}O)= {0.2mol}{2L}=0.1mol/L}， {c(CO_{2})=c(H_{2})= {0.4mol}{2L}=0.2mol/L}，则 {k= {0.2×0.2}{0.4×0.1}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应
B. 根据 {SiO_{2}+CaCO_{3} {高温}{=} CaSiO_{3}+CO_{2}↑} 的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C. 二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D. 二氧化硅对应的水化物只有 {H_{2}SiO_{3}}

A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，氢氟酸与二氧化硅发生反应， {4HF+SiO_{2}=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.反应只有在高温条件下进行，由于 {CO_{2}} 是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出 {H^{+}} 的难易程度，故B错误；
C.碳酸酸性大于硅酸， {CO_{2}} 气体通入到 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中 {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}↓}，反应生成硅酸沉淀，故C正确；
D.二氧化硅对应的水化物有 {H_{2}SiO_{3}} 、 {H_{4}SiO_{4}} 等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/pm} {160} {143} {75} {74} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性： {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 与 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D. {X} 不能在 {Z} 单质中燃烧

A. {X} 为镁元素， {Y} 为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性 {X > Y}，故A错误；
B. {W} 为氧元素、 {Z} 为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成 {NO}，故B错误；
C. {Y} 是 {Al}， {Al} 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， {Z} 是 {N}， {N} 的最高价氧化物的水化物是硝酸，氢氧化铝能溶于硝酸，故C正确；
D. {X} 为 {Mg}， {Z} 单质为 {N_{2}}， {Mg} 在 {N_{2}} 中能燃烧生成氮化镁，故D错误。
最终答案：C