callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关金属性质的叙述正确的是( )
A. 都具有很高的熔点
B. 最外层电子数少于 {3} 个的都是金属
C. 都能导电、传热
D. 都只能和酸不能和碱发生化学反应

A.} 常温下金属汞为液态，熔点低，故A错误；
B.最外层电子数少于 {3} 个的有氢原子、氦原子为非金属元素，故B错误；
C.金属都具有导电、传热的性质，故C正确；
D.有些金属和碱溶液反应，如铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. {Fe} {(OH} {)_{3}} 溶于稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO_{4}} 中： {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}
B. 氨水滴入 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中： {Al^{3+}+3OH^{-}→Al(OH)_{3}↓}
C. {FeO} 溶于稀 {HCl} 中： {O^{2-}+2H^{+}→H_{2}O}
D. 铝溶解在 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O→2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.Fe(OH)_{3}} 溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中，氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式为： {3H^{+}+Fe(OH)_{3}=Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A错误；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {FeO} 溶于稀 {HCl} 中， {FeO} 不能拆开，正确的离子方程式为： {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}，故C错误；
D.铝溶解在 {NaOH} 溶液中，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
 {Na} {Cu} {Al} {Fe} 熔点 {(℃)} {97.5} {1083} {660} {1535} 沸点 {(℃)} {883} {2595} {2200} {3000} | | | | |
其中不能形成合金的是( )
A. {Cu} 和 {Al}
B. {Fe} 和 {Cu}
C. {Fe} 和 {Na}
D. {Al} 和 {Na}

A.} 铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；
B.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C.铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；
D.铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知位于同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，下列判断不正确的是( )
A. 阴离子的还原性： {X < Y < Z}
B. 单质的氧化性： {X > Y > Z}
C. 酸性： {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
D. 气态氢化物的稳定性： {X > Y > Z}

A.非金属 {X > Y > Z}，则阴离子的还原性： {X < Y < Z}，故A正确；
B.非金属 {X > Y > Z}，则单质的氧化性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属 {X > Y > Z}，则酸性 {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故C错误；
D.非金属 {X > Y > Z}，则气态氢化物的稳定性： {X > Y > Z}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 、 {NH_{4}Cl} 七种溶液，只用一种试剂(必要时可加热)就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A. 盐酸
B. {KSCN} 溶液
C. 氨水
D. 烧碱溶液

A.} 加入盐酸，与七种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B.加入 {KSCN} 只能鉴别 {FeCl_{3}}，不能鉴别其它物质，故B错误；
C.加入氨水，不能鉴别 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}}，故C错误；
D.加入氢氧化钠， {NaCl} 无现象， {FeCl_{2}} 生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， {FeCl_{3}} 生成红褐色沉淀， {AlCl_{3}} 先生成白色沉淀，沉淀然后溶解， {MgCl_{2}} 生成白色沉淀， {CuCl_{2}} 生成蓝色沉淀， {NH_{4}Cl} 有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}
B. 铁片与稀硝酸反应 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. 氯气通入氯化亚铁溶液： {Cl_{2}+Fe^{2+}═2Cl^{-}+Fe^{3+}}
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.铁片与少量稀硝酸反应 {F} 生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式： {3Fe+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故B错误；
C.氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式： {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B.不符合反应客观事实；
C.电荷不守恒；
D.二者反应生成偏铝酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列实验事实的解释正确的是( )
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B. 在 {KI} 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含 {SO_{4}^{2-}}
D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

A.} 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A正确；
B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B错误；
C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}} 等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C错误；
D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化规律错误的是( )
A. 微粒半径： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}
B. 稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}
C. 沸点： {HF < HCl < HBr < HI}
D. 阴离子还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}

A.} 电子层越多阴离子半径越大，故微粒半径： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}，故A正确；
B.非金属性 {I < Br < Cl < F}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}，故B正确；
C. {HF} 分子间存在氢键，沸点最高，其它相对分子质量越大沸点越高，故沸点： {HCl < HBr < HI < HF}，故C错误；
D.非金属性 {I < Br < Cl < F}，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，阴离子还原性： {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列系统命名法正确的是( )
A. {2-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷
B. {3}， {4-} 二乙基 {-4-} 戊烯
C. {2-} 甲基 {-3-} 丁炔
D. 对二甲苯

A.2-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷，戊烷的命名中出现了 {4-} 乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在 {2} 、 {4} 号 {C} 各含有 {1} 个甲基，该有机物正确命名为： {2}， {4-} 二甲基己烷，故A错误；
B.从距离碳碳双键近的一端命名，名称为 {2}， {3-} 二乙基 {-1-} 戊烯，故B错误；
C. {2-} 甲基 {-3-} 丁炔，丁炔命名中不能出现 {3-} 丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为： {2-} 甲基 {-1-} 丁炔，故C错误；
D.对二甲苯，苯环上对位有 {2} 个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油液化气的主要成份为甲烷
B. 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C. 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D. 石油经过分馏得到的汽油是纯净物

A.} 液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯 {(C_{3}H_{6})} 、丁烯 {(C_{4}H_{8})}，故A错误；
B.煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；
C.分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来，原理相似，故C正确；
D.汽油是多种烃的混合物，含有多种物质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关维生素 {C} 的说法中，正确的是( )
A. 如果人体缺少维生素 {C}，易患夜盲症 {.} 干眼症等眼疾
B. 维生素 {C} 属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中
C. 维生素 {C} 具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 富含维生素 {C} 的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素 {C} 的功能

A. 缺少维生素 {A} 易患夜盲症、干眼症，故A错误；
B.根据维生素的溶解性将分为两大类：脂溶性维生素和水溶性维生素 {.} 脂溶性维生素包括：维生素 {A} 、 {D} 、 {E} 、 {K}，水溶性维生素包括：维生素 {B_{2}} 、 {B_{6}} 、 {B_{12}} 、 {C}，维生素 {C} 主要存在于新鲜水果、蔬菜等物质里，故B错误；
C.维生素 {C} 易被氧化，表现出还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D. 维生素 {C} 具有较强的还原性，高温长时间烹调容易被破坏，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国西部城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得某市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是( )
A. 二氧化硫
B. 二氧化氮
C. 二氧化碳
D. 可吸入颗粒物

A、二氧化硫是有毒的气体不是固体，不属于固体颗粒物，所以不是沙尘，但能形成酸雨而污染环境，故A错误；
B、二氧化氮是有毒的气体不是固体，不属于固体颗粒物，所以不是沙尘，但能形成酸雨而污染环境，故B错误；
C、二氧化碳是气体不是固体，不属于固体颗粒物，所以不是沙尘，但能造成温室效应，故C错误；
D、沙尘是可吸入的微小固体颗粒物，对环境有大的破坏，导致人产生呼吸道疾病，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用化学手段可以消除某些环境污染 {.} 下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A. 在燃煤中添加生石灰
B. 将某些废旧塑料融化后再成型
C. 把放射性核废料深埋于地下岩层
D. 用多孔吸附剂清除水面油污

A.} 生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确；
B.将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是( )
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. {KHCO_{3}}
C. {AlCl_{3}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.} 加热时 {Fe^{3+}} 虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故A正确；
B. {KHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，故B错误；
C. {Al^{3+}} 水解，盐酸易挥发，蒸干得到 {Al(OH)_{3}}，灼烧后得到 {Al_{2}O_{3}}，故C错误；
D. {NH_{4}NO_{3}} 不稳定，加热易分解，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两元素可形成 {X_{2}Y_{3}} 型化合物，则 {X} 、 {Y} 原子基态时最外层的电子排布可能是( )
A. {X}： {3s^{2}3p^{1}} {Y}： {3s^{2}3p^{5}}
B. {X}： {2s^{2}2p^{2}} {Y}： {2s^{2}2p^{4}}
C. {X}： {3s^{2}3p^{1}} {Y}： {3s^{2}3p^{4}}
D. {X}： {3s^{2}} {Y}： {2s^{2}2p^{3}}

A.X} 为 {Al} 元素， {Y} 为 {Cl} 元素，组成的化学为 {AlCl_{3}}，故A错误；
B. {X} 的最外层电子排布为 {3s^{2}3p^{2}}， {X} 为 {Si} 元素， {Y} 的最外层的电子排布 {2s^{2}2p^{4}}， {Y} 为 {O} 元素，可形成 {SiO_{2}}，故B错误；
C.当 {X} 的电子排布为 {3s^{2}3P^{1}} 时，为 {Al} 元素， {Y} 为 {S} 元素，能形成 {Al_{2}S_{3}} 型化合物，故C正确；
D. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {N} 元素，形成化合物为 {X_{3}Y_{2}}，不符合题意，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某基态原子的外围电子排布为 {3d^{3}4s^{2}}，则下列说法正确的是( )
A. 该元素基态原子核外共有 {7} 种运动状态不同的电子
B. 该元素位于周期表的 {S} 区，属于金属元素
C. 该元素在周期表中的位置第四周期第 {VA} 族
D. 该元素 {M} 层含有 {11} 个电子

A.该元素基态原子中共有 {23} 个电子，所以有 {23} 种运动状态不同的电子，故A错误；
B、该元素位于周期表的 {d} 区，属于金属元素，故B错误；
C、该元素在周期表中的位置第四周期第 {VB} 族，故C错误；
D、第三层上的电子数为： {3+2+6=11}，所以该元素 {M} 层含有 {11} 个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {SO_{2}} 与 {SO_{3}} 说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取 {sp^{3}} 杂化轨道
C. {SO_{2}} 中 {S} 原子和 {SO_{3}} 中 {S} 原子上都没有孤对电子
D. {SO_{2}} 为 {V} 形结构， {SO_{3}} 为平面三角形结构

A.SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，该分子为 {V} 形结构， {SO_{3}} 分子中价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-3×2)=3}，为平面三角形结构，故A错误；
B. {SO_{2}} 的价层电子对个数是 {3}，所以硫原子采取 {SP^{2}} 杂化， {SO_{3}} 的价层电子对个数是 {3}，所以硫原子采取 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C. {SO_{2}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(6-2×2)=1}， {SO_{3}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(6-3×2)=0}，二氧化硫有 {1} 对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；
D. {SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，该分子为 {V} 形结构， {SO_{3}} 分子中价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-3×2)=3}，为平面三角形结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A. {HN0_{3}}
B. {Ba(OH)_{2}}
C. {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
D. {H_{2}O}

A.} 元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；
B.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；
C.硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；
D.水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．
故选： {C} ．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 {.} 下列对此现象说法正确的是( )
A. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
B. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道
C. 上述现象说明 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 不如 {Cu(OH)_{2}} 稳定
D. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变

A.} 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故A正确；
B.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故B错误；
C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，说明 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 比氢氧化铜稳定，故C错误；
D.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲烷性质的叙述，正确的是( )
A. 甲烷是一种无色，有臭味的气体
B. 甲烷易溶于水
C. 甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应
D. 甲烷是一种混合物

A.} 甲烷是一种无色无味的气体，故A错误；
B.甲烷为非极性分子，难溶于水，故B错误；
C.甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，故C正确；
D.甲烷为纯净物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加 {pH=11} 的氨水，当 {Cu^{2+}} 完全沉淀时，消耗氨水的体积为 {V}，下列说法正确的 {(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20})(} )
A. 滴加过程中，当溶液的 {pH=7} 时，溶液中 {2c(NH_{4}^{+})=c(SO_{4}^{2-})}
B. 滴加过程中，当溶液中 {c(Cu^{2+})=2.2×10^{-2} mol/L} 时，溶液的 {pH=9}
C. 若滴加 {pH=11} 的 {Na0H} 溶液， {Cu^{2+}} 完全沉淀时消耗溶液的体积小于 {V}
D. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中， { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 始终保持增大

A.} 溶液中存在 {2c(Cu^{2+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，当溶液的 {pH=7} 时，溶液中 {2c(Cu^{2+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.当溶液中 {c(Cu^{2+})=2.2×10^{-2}mol/L} 时，由 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}} 可知， {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}，则 {pH=5}，故B错误；
C.氨水为弱电解质的水溶液， {pH=11} 的 {Na0H} 溶液浓度小于 {pH=11} 的氨水，若滴加 {pH=11} 的 {Na0H} 溶液， {Cu^{2+}} 完全沉淀时消耗溶液的体积大于 {V}，故C错误；
D.稀释氨水，促进氨水的电离，溶液中 {n(NH_{4}^{+})} 增大， {n(NH_{3}⋅H_{2}O)} 减小，则 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 始终保持增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
B. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体
C. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D. 黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

A.} 丁达尔效应是胶体特有的性质，只有稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素，同素异形体是同种元素的不同单质， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 是原子，故B错误；
C.新能源汽车可以减少氮的氧化物等有害气体的排放，所以新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生，故C正确；
D.硫磺和木炭都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 丙烯酸含有 {N_{A}} 个不饱和键
B. 标准状况下， {11.2L} 的苯中含有 {3N_{A}} 个碳氢键
C. {0.1mol/L} 的 {Na_{3}PO_{4}} 溶液中含有的阴离子总数大于 {0.1N_{A}}
D. {1L1.0mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中含有的氧原子数目大于 {3N_{A}}

A.} 丙烯酸中含有碳碳不饱和双键和 {C=O} 双键，故 {1mol} 丙烯酸中含有 {2N_{A}} 个不饱和键，故A错误；
B.标准状况下，苯为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C.由于不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；
D. {1L1.0mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中，硅酸钠的物质的量为 {1mol}，含有 {O} 原子数是 {33N_{A}}，水中也含有 {O} 原子，故总数大于 {3N_{A}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新型无机非金属材料氮化硼 {(BN)} 可用于火箭的燃料喷嘴 {.} 已知 {BN} 可以在高温下通过： {B_{2}O_{3}(s)+2NH_{3}(g) { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2BN(s)+3H_{2}O(g)} 反应制得，实际中还添加 {Ca_{3}(PO_{4})_{3}} 作为填料，以降低 {B_{2}O_{3}} 熔体的黏度 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 反应中 {B_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. 若消耗 {2.24LNH_{3}} 理论上可得 {2.5gBN}
C. 填料的作用可使反应物充分接触
D. 反应时 {NH_{3}} 需要用无水 {CaCl_{2}} 干燥

A.} 反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应， {O_{3}} 不是氧化剂，故A错误；
B.不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量，所以不能计算生成的 {BN}，故B错误；
C.添加 {Ca_{3}(PO_{4})_{3}} 作为填料，以降低 {B_{2}O_{3}} 熔体的黏度，可使反应物充分接触，故C正确；
D.氨气能与无水 {CaCl_{2}} 反应，所以 {NH_{3}} 不能用无水 {CaCl_{2}} 干燥，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 { {1}{3}} 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

A.} 蒸馏时，为避免加热时出现暴沸而溢出，在蒸馏烧瓶中盛约 { {1}{3}} 体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；
B.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中，故B错误；
C.冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；
D.收集到的液体为纯净的水，不含氯离子，则取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+4H^{+}═SO_{4}^{2-}+3S↓+2H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4} {Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.} 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的离子反应为 {2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸的离子反应为 {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4} {Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纯铁的熔点为 {1535℃}，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 {1200℃} 左右就熔化了，这是因为( )
A. 铁的纯度越高，熔点越低
B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高
C. 形成了铁碳合金，所以熔点变低
D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

A.} 合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误；
B.合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；
C.生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 {1200℃} 左右就熔化了，故C正确；
D.熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硅及其化合物的叙述正确的是( )
A. 二氧化硅与任何酸都不反应
B. 二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C. 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D. 二氧化硅溶于水显酸性

A.} 二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B.二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；
C.硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；
D.二氧化硅不溶于水，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B.二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
C.依据硅在自然界中只以化合态存在解答；
D.二氧化硅不溶于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A. {SO_{2}} 气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
B. 在 {AgNO_{3}} 的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明 {AgNO_{3}} 的还原性比 {Zn(NO_{3})_{2}} 强
C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

A.SO_{2}} 气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了 {SO_{2}} 的还原性，故A错误；
B.在 {AgNO_{3}} 的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明 {AgNO_{3}} 的氧化性比 {Zn(NO_{3})_{2}} 强，故B错误；
C.浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮和水，二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸显黄色，故C正确；
D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；
B.硝酸银与锌反应，锌为还原剂，硝酸银为氧化剂；
C.依据浓硝酸的不稳定性解答；
D.依据浓硫酸的脱水性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到 {2020} 年，美国将会把温室气体排放量削减到 {1990} 年水平的 {80\%}，此外美国将把新能源比重提高到 {30\%.} 奥巴马还计划每年拿出 {150} 亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 、甲烷都属于温室气体
B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

A.CO_{2}} 、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以可造成温室效应，故B错误；
C.太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，故C正确；
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，故D正确；
故选： {B} ．
A. {CO_{2}} 、甲烷都可导致温室效应；
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
C.新能源又称非常规能源 {.} 是指传统能源之外的各种能源形式，常见的有：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等；
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于有机物的是( )
A. {CCl_{4}}
B. {CH_{3}COOH}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CaCO_{3}}

A.CCl_{4}} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 虽然含有碳元素，但是 {CaCO_{3}} 的性质和无机物相似，属于无机物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，浓度均为 {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCN} 溶液的 {pH} 分别为 {m} 和 {n(1 < m < n).} 下列叙述中不正确的是( )
A. 常温下， {pH} 相同的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCN} 溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者 {pH} 变化小
B. 等温下，等浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaCN} 溶液 {pH}，后者大
C. {HCN} 溶液和 {NaOH} 溶液不等体积混合后一定存在 {C(H^{+})-C(OH^{-})=C(CN^{-})-C(Na^{+})}
D. 溶液中由水电离出的 {c(H^{+})}，前者是后者的 {10^{m-n}} 倍

A.等 {pH} 的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的 {pH} 变化小于强酸，所以 {pH} 相同的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCN} 溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者 {pH} 变化较大，故A错误；
B.醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于 {NaCN}，等浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaCN} 溶液 {pH}，后者大，故B正确；
C.根据电荷守恒知， {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CN^{-})}，所以得 {c(H^{+})-c(OH^{-})=c(CN^{-})-c(Na^{+})}，故C正确；
D.酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度， {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 和 {HCN} 溶，醋酸溶液中由水电离出的 {c(H^{+})= {10^{-14}}{10^{-m}}mol/L=10^{m-14}mol/L}，氢氰酸溶液中由水电离出的 {c(H^{+})= {10^{-14}}{10^{-n}}mol/L=10^{n-14}mol/L}，所以前者是后者的 {10^{m-n}} 倍，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是( )
A. 硝酸铵
B. 乙酸钠
C. 双氧水
D. 氮气

A.} 硝酸铵中存在离子键和极性键，故A错误；
B.乙酸钠中钠离子和乙酸根离子之间存在离子键， {C} 原子和 {C} 原子之间存在非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B正确；
C.双氧水分子中存在极性键和非极性键，不含离子键，故C错误；
D.氮气分子中只存在非极性键，不含离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定 {A} 金属比 {B} 金属活泼性强的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. {1mol} {A} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1mol} {B} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多
D. {A} 金属可以把 {B} 金属从其盐溶液中置换出来

A.A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Ca} 的金属性大于 {Li}，故A错误；
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子的电子层数多，不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Fe} 的金属性小于 {Na}，故B错误；
C. {1molA} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多，说明 {A} 失电子比 {B} 多，不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，故C错误；
D.常温下， {A} 金属可以把 {B} 金属从其盐溶液中置换出来，说明 {A} 的活动性大于 {B}，则 {A} 的金属性大于 {B}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 在饱和的氯水中： {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {CH_{3}CHO}
C. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. { {K_{W}}{C(H^{+})}=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.} 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液显酸性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B.乙醛具有还原性，易被氯水中的氯气、 {HClO} 等氧化，则不能共存，故B错误；
C.加入 {Al} 能放出 {H_{2}} 的溶液，为酸或强碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故C错误；
D. { {K_{W}}{C(H^{+})}=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于物质检验的下列叙述中正确的是( )
A. 将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B. 让溴乙烷与 {NaOH} 醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
C. 向某卤代烃水解后的试管中加入 {AgNO_{3}} 溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
D. 往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

A.} 裂化汽油中含烯烃，则加高锰酸钾褪色不能说明甲苯，故A错误；
B.溴乙烷与 {NaOH} 醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成，故B正确；
C.卤代烃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，故C错误；
D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲测定 {Mg(NO_{3})_{2}⋅n} {H_{2}O} 中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是( )
A. 称量样品 {→} 加热 {→} 用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B. 称量样品 {→} 加热 {→} 冷却 {→} 称量 {Mg(NO_{3})_{2}}
C. 称量样品 {→} 加热 {→} 冷却 {→} 称量 {MgO}
D. 称量样品 {→} 加 {NaOH} 溶液 {→} 过滤 {→} 加热 {→} 冷却 {→} 称量 {MgO}

A.称量样品 {→} 加热 {→} 用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故A正确；
B.因硝酸镁易分解，称量样品 {→} 加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，故B错误；
C.称量样品 {→} 加热 {→} 冷却 {→} 称量 {MgO}，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定 {Mg(NO_{3})_{2}⋅nH_{2}O} 的结晶水含量，故C正确；
D.称量样品 {→} 加 {NaOH} 将硝酸镁转化为氢氧化镁， {→} 过滤 {→} 加热氢氧化镁分解生成氧化镁 {→} 冷却 {→} 称量 {MgO}，根据铜原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 铁和稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 氯气通入水中，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.硝酸强氧化性酸，硝酸与铁反应生成的是一氧化氮气体，如果铁过量，反应的离子方程式为： {3Fe+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故B错误；
C.醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是( )
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入
B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗
D. 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热

A.} 水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；
B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故B错误；
C.苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗，故C正确；
D.可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸，应验纯后再加热，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 {Fe} 、 {Cu} 、 {Pt} 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用 {NiS0_{4}} 作电解质溶液 {).} 已知：氧化性 {Fe^{2+} < Ni^{2+} < Cu^{2+}}，下列叙述正确的是( )
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： {Ni^{2+}+2e^{-}=Ni}
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 {Fe^{2+}}
D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收 {Cu} 和 {Pt}

A.} 阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上只有 {Ni^{2+}} 得电子发生还原反应，阴极电极反应式为 {Ni^{2+}+2e^{-}=Ni}，故A错误；
B.电解过程中，阳极上 {Fe} 、 {Ni} 失电子发生氧化反应，阴极上只有 {Ni^{2+}} 得电子发生还原反应，且 {Fe} 摩尔质量小于 {Ni}，根据转移电子守恒知，所以阴极上析出质量大于阳极溶解质量，故B错误；
C.电解后溶液中存在的金属阳离子有 {Fe^{2+}} 、 {Ni^{2+}}，故C错误；
D.因为氧化性 {Fe^{2+} < Ni^{2+} < Cu^{2+}}，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 溶于 {HI} 溶液中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. {Na_{2}O} 与水反应： {O^{2-}+H_{2}O═2OH^{-}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.Fe_{2}O_{3}} 溶于 {HI} 溶液中的离子反应为 {2I^{-}+Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B.明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体的离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故B错误；
C. {Na_{2}O} 与水反应的离子反应为 {Na_{2}O+H_{2}O═2OH^{-}+2Na^{+}}，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {M} 、 {N} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大 {.M} 、 {X} 同主族， {N} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {M} 原子的半径小于 {N} 原子的半径， {Y} 原子的电子层数与最外层电子数相等， {Z} 原子的最外层电子数等于 {N} 、 {X} 原子的最外层电子数之和 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 单质的还原性： {Y > X}
B. 元素 {M} 与 {N} 只能形成一种化合物
C. 元素 {Z} 的单质不能与元素 {N} 的氢化物反应
D. 元素 {X} 、 {Y} 的最高氧化物对应的水化物可发生反应

A. {X} 为 {Na} 、 {Y} 为 {Al}，则还原性 {Na > Al}，即： {X > Y}，故A错误；
B. {M} 、 {N} 分别为 {H} 、 {O} 元素，二者可以形成水和双氧水两种化合物，故B错误；
C.元素 {Z} 的单质为钠，元素 {N} 的氢化物为水，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D.元素 {X} 、 {Y} 的最高氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，已知各离子的浓度均约为 {0.1mol/L}，现取两份 {20mL} 该溶液进行如下实验：
 {①} 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生．
 {②} 第二份逐滴滴加 {NaOH} 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出 {.} 根据上述实验情况，以下说法错误的是( )
A. 该混合溶液中一定不含有 {Fe^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 {I^{-}}
C. 该混合溶液中肯定含有 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

A.加盐酸不生成沉淀，则不含 {AlO_{2}^{-}}，加 {NaOH} 沉淀不溶解则不含 {Al^{3+}}，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含 {CO_{3}^{2-}}，由电荷守恒可知不含 {Fe^{3+}}，故A正确；
B.由上述分析可知，一定含 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定 {Na^{+}}，可以间接确定含有 {I^{-}}，故B正确；
C.由上述分析可知，一定含 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故C正确；
D.由上述分析可知，一定含 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；
故选： {D}。
{①} 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为 {NO_{2}}，则 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成 {NO}，在反应后的溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在 {SO_{4}^{2-}}；
{②} 第二份逐滴滴加 {NaOH} 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含 {NH_{4}^{+}}；加过量 {NaOH} 生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含 {Fe^{3+}}，综上所述，一定含 {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，可能含 {Na^{+}} 、 {I^{-}}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {T℃} 时，将 {a} {g} {NH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，溶质的质量分数为 {w}，其中含 {NH_{4}^{+}} 的物质的量为 {b} {mol.} 下列叙述中正确的是( )
A. 溶质的质量分数为 {w= {a}{Vρ-a}×100\%}
B. 上述溶液中再加入 {V} {mL} 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 {0.5w}
C. 上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
D. 溶质的物质的量浓度 {c= {1000a}{17V}} {mol⋅L^{-1}}

A.} 氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数为 { {ag}{ρVg}×100\%}，故A错误；
B.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5w}，故B错误；
C.水的密度比氨水的密度大，故相同质量的水的体积比氨水小，即等质量混合后溶液体积小于原来的 {2} 倍，则故所得溶液的物质的量浓度大于原来一半，故C错误；
D. {a} {g} {NH_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度为 { { {a}{17}mol}{V×10\;^{-3}L}= {1000a}{17V}mol/L}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，根据溶质的质量分数定义计算；
B.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断；
C.水的密度比氨水的密度大，故相同质量的水的体积比氨水小；
D.根据 {n= {m}{M}} 计算 {a} {g} {NH_{3}} 的物质的量，溶液体积为 {VmL}，再根据 {c= {n}{V}} 计算溶液的物质的量浓度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )
A. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 在低温下能自发进行，说明该反应的 { H > 0}

A.} 反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，故A错误；
B. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)，通常状况下 { H > 0}， { S < 0}，反应是不自发的，而且将金刚石加热到 {1000℃} 可以变成石墨，故B错误；
C. {. G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D.反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行， { G= H-T⋅ S < 0}， {⋅ S < 0}，则该反应的 { H < 0}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下的可逆反应 {2NO_{2}⇌2NO+O_{2}}，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )
A. 反应停止了 {}
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C. 反应物和生成物浓度相等 {}
D. 混合气体的颜色不变

A.} 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；
B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为 {0}，故B错误；
C.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；
D.混合气体的颜色不再改变，说明 {NO_{2}} 气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D