callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B} 为短周期同主族的两种元素，若 {A} 的原子序数为 {n}，则 {B} 的原子序数不可能为 ( )
A. {n+10}
B. {n+2}
C. {n+8}
D. {n+16}

A.如Ⅰ {A} 族第一周期与第三周期元素原子序数相差 {10}，故A错误；
B.如Ⅰ {A} 族中第一周期与第二周期元素原子序数相差 {2}，故B错误；
C.如Ⅳ {A} 族中第二周期与第三周期元素原子序数相差 {8}，故C错误；
D.对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32}，不可能相差 {16}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是( )
A. {1 L 1 mol·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中所含氧原子数为 {2N_{A}}
B. {1molNa_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物中含阴离子的总数为 {N_{A}}
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1} {NA}
D. {1mol H_{3}O^{+}} 含质子数为 {10 N_{A}}

A. {NaAlO_{2}} 水溶液中氧元素含量最多的是 {H_{2}O}，所以故溶液中的氧原子的个数多于 {2N_{A}} 个，故A错误；
B. {1molNa} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 混合物中含阴离子的物质的量为 {1mol}，总数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液，无溶液的体积，无法计算含有 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目，故C错误；
D.一个 {H_{3}O^{+}} 有 {11} 个质子， {1mol H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} 含质子数为 {11 N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {25℃}， {1L pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
B. 常温常压下， {17g} 甲基 {(—^{14}CH_{3})} 所含的中子数 {9N_{A}}
C. 标准状况下， {1L} 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 {6/22.4N_{A}}
D. {1mol} 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 {C_{2}H_{5}^{18}OH} 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 {N_{A}} 个 {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 分子

A. {25℃}， {1L pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目为 {1L×0.1mol/L×{N}_{A}mo{l}^{-1} =0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.常温常压下， {17g} 甲基 {(—^{14}CH_{3})} 所含的中子数为 { {17g}{17g/mol}×8×{N}_{A}mo{l}^{-1}= 8N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其充分燃烧后生成的气态产物的分子数，故C错误；
D. {1mol} 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 {C_{2}H_{5}^{18}OH} 在浓硫酸作用下加热的反应为可逆反应，充分反应生成的 {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 分子小于 {N} {A} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
B. 非金属性： {Cl > Br}
C. 碱性： {NaOH > KOH}
D. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： {S > P}，则酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，能用元素周期律解释，故A错误；
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： {Cl > Br}，能用元素周期律解释，故B错误；
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {K > Na}，则碱性： {KOH > NaOH}，能用元素周期律解释，故C错误；
D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解，所以热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，不能用元素周期律解释，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物的稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
C. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A. {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B.若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C. {W} 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点， {W} 为 {C} 、 {Z} 为 {Si} 时， {W} 氢化物沸点较低，故C错误；
D.若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 在空气中燃烧时产生较多黑烟
B. 分子中有三个 {C-C} 键和三个 {C=C} 键
C. 分子中 {C} 、 {H} 元素的质量为 {6:1}
D. 通入氢气即可发生加成反应

A.苯在燃烧时冒黑烟，是因为有机物苯中的含碳量高的缘故，故A正确；
B.苯中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，故B错误；
C. {C} 、 {H} 元素中质量比为 {(12×6)}： {(1×6)=12}： {1}，故C错误；
D.苯的化学性质：易取代，难加成，所以苯和氢气需要在高温高压有催化剂的条件下才能反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知室温时， {0.1mol/L} 某一元酸 {HA} 在水中有 {0.1\%} 发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的 {pH=4}
B. 升高温度，溶液的 {pH} 增大
C. 此酸的电离平衡常数约为 {1×10^{-7}}
D. 由 {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 约为水电离出的 {c(H^{+})} 的 {10^{6}} 倍

A.HA} 电离出的 {c(H^{+})} 为 {0.1mol/L×0.1\%=10^{-4}mol/L}，则 {pH=- (10^{-4})=4}，故A正确；
B.温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则 {pH} 变小，故B错误；
C.由 {HA⇌H^{+}+A^{-}}， {c(H^{+})=c(A^{-})=10^{-4}mol/L}，则电离平衡常数为 { {10^{-4}×10^{-4}}{0.1}=1×10^{-7}}，故C正确；
D. {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 为 {0.1mol/L×0.1\%=10^{-4}mol/L}，水电离产生的氢离子浓度为 {10^{-10}mol/L}，则由 {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 约为水电离出的 {c(H^{+})} 的 {10^{6}} 倍，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热化学方程式： {C(s)+H_{2}O(g) {∆}{=} } {CO(g)+H_{2}(g) ΔH=+131.3kJ/mol} 和 {H(g)+H(g)═══H_{2}(g) ΔH=-435.7kJ/mol} 表示( )
A. 一个氢原子与一个氢原子结合生成 {1} 个氢分子，且放出 {435.7kJ} 的能量
B. 氢原子的能量比氢分子的能量低
C. {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}
D. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 {131.3kJ} 能量

A.热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故A错误；
B. {H(g)+H(g)=H2(g)}； { H=-435.7kJ/mol}，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故B错误；
C.反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量， {1mol} 固态碳和 {1mol} 气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 {131.3kJ} 能量，故C正确；
D.反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量， {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1-} 丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物 {.} 下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHO}
B. {CH_{3}CH_{2}COOH}
C. {CH_{3}COCH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}OCH_{3}}

A. {CH_{3}CH_{2}CHO} 为丙醛，为同一种物质，不属于同分异构体，故B错误；
B. {CH_{3}CH_{2}COOH} 与 {CH_{3}CH_{2}CHO} 的分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；
C. {CH_{3}COCH_{3}} 为丙酮，丙酮 {CH_{3}CH_{2}CHO} 的分子式相同，二者属于同分异构体，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}OCH_{3}} 与 {CH_{3}CH_{2}CHO} 分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将物质的量均为 {amol} 的 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 投人水中形成混合溶液，再加入 {b} {mol} 铁粉充分反应，下列说法中不正确的是( )
A. 当 {b {{a}}{2}} 时，发生的离子反应为 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}
B. 当 {{{a}}{2} < b < {3{a}}{2}} 时，反应中转移电子的物质的量： {amol < n(e^{-}) < 3amol}
C. 当 {{{a}}{2} < b < {3{a}}{2}} 元时，反应后的溶液中 {n(Cu^{2+})}： {n(Fe^{2+})=({3{a}}{2}-b)}： {(b+a)}
D. 当 {b {3{a}}{2}} 时，发生总反应的离子方程式为 {2Fe^{3+}+Cu^{2+}+2Fe=4Fe^{2+}+Cu}

A.当 {b {a}{2} } 时，只有铁离子参与反应，该反应的离子反应为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故A正确；
B. {B.} 当 {{a}{2} < b < {3a}{2} } 时， {Fe} 不足且完全反应生成亚铁离子，根据电子守恒可知，反应中转移电子的物质的量： {a mol < n(e^{-}) < 3a mol}，故B正确；
C.当 {{a}{2} < b < {3a}{2} } 时，首先发生反应： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}， {amolFe^{3+}} 完全反应转化成 {3/2amolFe^{2+}}； {Fe} 还剩余 {bmol-a/2mol=(b-a/2)mol}，剩余的 {(b-a/2)molFe} 发生反应 {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}，溶液中剩余铜离子的物质的量为： {amol-(b-a/2)mol=(3a/2-b)mol}，根据 {Fe} 元素混合可知反应后溶液中亚铁离子的物质的量为 {(a+b)mol}，剩余反应后的溶液中 {n(Cu^{2+})}： {n(Fe^{2+})=(3a/2-b)mol}： {(b+a)mol=(3a/2-b)}： {(b+a)}，故C正确；
D.当 {b {3a}{2} } 时， {Fe} 过量，铁离子与铜离子的物质的量应该相等，正确的总反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2Cu^{2+}+3Fe═5Fe^{2+}+2Cu}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列饱和溶液中分别持续通入 {CO_{2}}，始终不会有沉淀产生的是
A. {Na_{2}SiO_{3}}
B. {Ca(OH)_{2}}
C. {CaCl_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不符合题意；
B.与少量二氧化碳反应可以生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应碳酸钙能溶解，不符合题意；
C.盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与氯化钙不反应，符合题意；
D.与少量二氧化碳反应可以生成碳酸钡沉淀，与过量二氧化碳反应碳酸钡能溶解，不符合题意；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 、 {Y} 是金属元素， {X} 的焰色呈黄色。 {W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {Y} 的单质，则下列说法不正确的是
A. {W} 、 {X} 、 {Y} 形成的简单离子核外电子数相同
B. {Z} 和 {W} 可形成原子个数比 {1:2} 和 {1:3} 的共价化合物
C. {X} 和 {W} 可形成阴阳离子个数比为 {1:1} 和 {1:2} 的离子化合物
D. {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

A. {W} 、 {X} 、 {Y} 形成的简单离子分别是 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}，其核外电子数都为 {10}，故A正确；
B. {S} 、 {O} 可形成原子个数比为 {1}： {2} 和 {1}： {3} 的共价化合物 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，故B正确；
C. {W} 和 {X} 能形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，阴阳离子个数比均为 {1:1}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅丹 {(Pb_{3}O_{4})} 可作防锈用涂料，已知铅丹中 {Pb} 元素的化合价只有 {+2} 、 {+4}，且 {+2} 价稳定， {+4} 价的 {Pb} 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 {Cl_{2}}。则下列说法不正确的是( )
A. {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO·PbO_{2}}
B. 可用 {PbO} 在空气中加热制备铅丹，其 {n(} 氧化剂)： {n(} 还原剂 {)=1:6}
C. {0.1mol Pb_{3}O_{4}} 与足量的浓盐酸反应，生成 {Cl_{2}0.1 mol}
D. {a mol Pb_{3}O_{4}} 加强热分解生成 {PbO}，则加热过程中转移电子数为 {2a N_{A}}

A.因为铅丹中 {Pb} 元素的化合价只有 {+2} 、 {+4}，所以根据化合价代数和为 {0}，则 {Pb_{3}O_{4}} 中 {Pb^{2+}} 与 {Pb^{4+}} 的物质的量之比为 {2}： {1}，所以 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故A正确；
B. {6PbO+{O}_{2} {∆}{=}2P{b}_{3}{O}_{4} } 由得失电子守恒可知， {n(} 氧化剂)： {n(} 还原剂 {)=1}： {2}，故B错误；
C.根据 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，则 {0.1} {mol} {Pb_{3}O_{4}} 与足量的浓盐酸反应转移 {0.2} {mol} 电子，由得失电子守恒则生成 {0.1} {mol} {Cl_{2}}，故C正确；
D.根据 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，则 {amolPb_{3}O_{4}} 含有 {amolPb^{4+}} 生成 {PbO}，转移 {2a} {mol} 电子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A. 苹果汁中的 {Fe^{2+}} 变成 {Fe^{3+}}
B. 苹果汁含有 {Cu^{2+}}
C. 苹果汁含有 {OH^{-}}
D. 苹果汁含有 {Na^{+}}

A.苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 {Fe^{2+}} 变成 {Fe^{3+}}，故A正确；
B.因为 {Cu^{2+}} 呈蓝色，且不会发生颜色变化，故B错误；
C. {OH^{-\;}} 水溶液呈无色，且能够与多种离子发生化学反应，所以苹果汁中不可能含有大量的 {OH^{-\;}} 离子，故 {Ｃ} 错误；
D. {Na^{+}} 呈无色且性质稳定，在空气中不会发生化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种新粒子是由 {3} 个氢原子核(只含质子)和 {2} 个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是
A. 是氢的一种新的同素异形体
B. 是氢的一种新的同位素
C. 它的组成可用 {H_{3}^{+}} 表示
D. 它比一个普通 {H_{2}} 分子多一个氢原子

A.同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有 {3} 个质子和 {2} 个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故A错误；
B.同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故B错误；
C.该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由 {3} 个原子构成，所以可用 {H_{3}^{+}} 表示，故C正确；
D.该微粒是由 {3} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成， {H_{2}} 分子中含有 {2} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子，所以比一个普通 {H_{2}} 分子多一个氢原子核，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构的描述不正确的是( )
A. 氯乙烯分子中的所有原子均在同一平面上
B. 乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面上
C. 苯分子是平面正六边形
D. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

A.乙烯是平面结构， {2} 个碳原子和 {4} 个氢原子即所有原子均在同一平面上，则氯乙烯分子中的所有原子均在同一平面上，故A正确；
B.乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，则原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C.苯是平面结构， {6} 个碳原子和 {6} 个氢原子即所有原子均在同一平面上，故C正确；
D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. {2v(NH_{3})=v(CO_{2})}
B. 密闭容器中混合气体的密度不变
C. 密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 密闭容器中 {c} {(NH_{3})∶} {c} {(CO_{2})=2∶1}

A.根据反应可得出 {v(NH_{3})_{正}=2v(CO_{2})_{正}}，故当 {v(NH_{3})_{正}=2v(CO_{2})_{逆}} 时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A错误；
B.当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B正确；
C.氨气与二氧化碳比例为 {2}： {1} 不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C错误；
D.生成氨气与二氧化碳的比例始终为 {2:1}，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
A. 质子数： {c > b}
B. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
C. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
D. 原子半径： {X < W}

A.质子数 {b > c}，故A错误；
B.氢化物稳定性应为 {HZ > H_{2}Y}，故B错误；
C.离子的还原性： {Y} {{\,\!}^{2-} > Z} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D.原子半径大小关系应为 {X > W}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。 {PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对 {PH_{4}I} 的叙述中，正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 它既含离子键又含非极性键
C. 它不可能与 {NaOH} 溶液反应
D. 它受热时，可能会分解产生有色气体

A. {PH_{4}I} 类似于 {NH_{4}Cl}， {PH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 以离子键结合， {P} 、 {H} 之间形成共价键，则 {PH_{4}I} 中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；
B.经上述分析， {PH_{4}I} 中含有离子键和共价键，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 能与 {NaOH} 反应，则 {PH_{4}I} 可能与 {NaOH} 溶液反应， {PH_{4}I+NaOH=NaI+PH_{3}↑+H_{2}O}，故C错误；
D. {PH_{4}I} 受热时会分解产生 {PH_{3}} 、 {HI}，均为无色气体， {HI} 分解生成碘单质为紫色气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A. 食醋中含有的醋酸
B. 酒中含有的酒精
C. 谷类中含有的淀粉
D. 植物油、动物脂肪中含有的油脂

A.醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C.淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；
D.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应制得的是( )
A. {Fe(OH)_{3}}
B. {Fe(OH)_{2}}
C. {CaSiO_{3\;\;\;\;\;}}
D. {Fe(NO_{3})_{2}}

A.氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B. {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} 是由可溶性亚铁盐和可溶性碱制得的，故B正确；
C.二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，可通过化合反应制取硅酸钙，故C错误；
D.由铁单质和硝酸铁反应可制得硝酸亚铁，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}} 下列说法不正确的是( )
A. 已知冰的熔化热为 {6.0 kJ·mol^{-1}}，冰中氢键键能为 {20 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}。假设每摩尔冰中有 {2 mol} 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 {15\%} 的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 {c}，电离度为 {α}， {K_{a}} {=} { {(cα)^{2}}{c(1-α)}}。若加入少量 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 固体，则电离平衡 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} { } {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} 向左移动， {α} 减小， {K} {{\,\!}_{a}} 变小
C. 实验测得环己烷 {(l)} 、环己烯 {(l)} 和苯 {(l)} 的标准燃烧热分别为 {-3 916 kJ·mol^{-1}} 、 {-3 747 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 和 {-3 265 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 已知： {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)+3C(} 石墨 {)═2Fe(s)+3CO(g)} {ΔH=489.0 kJ·mol} {{\,\!}^{-1,}} {CO(g)+} { {1}{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(g)═CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {ΔH=-283.0 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} {C(} 石墨 {)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)═CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {ΔH=-393.5 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 则 {4Fe(s)+3O} {{\,\!}_{2}} {(g)═2Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)} {ΔH=-1 641.0 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}

A.冰的熔化热为 {6.0kJ⋅mol^{-1}}，冰中氢键键能为 {20kJ⋅mol^{-1}}，则熔化破坏的氢键为： {{6}{20×2} ×100\%=15\%}，故A正确；
B. {K_{a}} 只和温度有关，温度不变， {K_{a}} 不变，故B错误；
C.由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转化为苯的热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，故C正确；
D.根据盖斯定律可知， {③×6-①×2-②×6} 得到目标式，则 { H=-1641.0kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中， {p} 轨道电子能量一定高于 {s} 轨道电子能量
B. 核外电子排布由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}-→1s^{2}2s^{2}2p^{6}} 的变化需要吸收能量
C. 镁的第二电离能比钠的第二电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点， {Cu} 在周期表中属于 {s} 区元素

A.同一层即同一能级中的 {p} 轨道电子的能量一定比 {s} 轨道电子能量高，但外层 {s} 轨道电子能量则比内层 {p} 轨道电子能量高，故A错误；
B.核外电子排布由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}} 为钠离子，所以由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}} 的变化需要吸收能量，故B正确；
C.同周期自左而右，元素的第一电离能增大，所以 镁的第一电离能比钠的第一电离能大，但钠失去一个电子后达到稳定结构，所以镁的第二电离能比钠的第二电离能小，故C错误；
D. {Cu} 的外围电子排布式为 {3d^{10}4S^{1}}，位于元素周期表的 {ds} 区，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C. 喝补铁剂时，加服维生素 {C} 效果更好，原因是维生素 {C} 具有还原性
D. 铵态氮肥可以与草木灰一起使用

A.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；
B.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；
C.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素 {C} 具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，铵态氮肥与草木灰一起使用会使肥效降低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放射性元素 {{_{112}}{^{277}}Cn} 的一个原子经过 {6} 次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第 {100} 号元素镄 {(Fm)} 的含 {153} 个中子的原子。下列说法中正确的是( )
A. 每次衰变都放出 {{_{2}}{^{4}}He}
B. 每次衰变都放出 {T}
C. {{_{100}}{^{153}}Fm} 只是元素镄的一个原子， {153} 不代表镄元素的相对原子质量
D. {{_{112}}{^{277}}Cn} 经过 {3} 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 {Cn} 的同位素原子

A.该原子经过 {6} 次衰变，每次衰变都放出一个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，即 {6} 次衰变放出 {6} 个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，故A正确；
B.每次衰变都放出一个 {α} 粒子 {(_{2}^{4}H)}，故B错误；
C.根据质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=153+100=253}，应为 {{\,\!}^{253}_{100}Fm}，故C错误；
D.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素， {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 经过 {3} 次这样的衰变得到的原子与 {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 的质子数不相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {H_{3}O^{+}}
B. {BF_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {PCl_{5}}

A. {H_{3}O^{+}} 中氢原子不满足最外层 {8} 电子结构，故A错误；
B. {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CO_{2}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}，分子中 {C} 原子满足 {8} 电子结构； {O} 元素化合价为 {−2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {|−2|+6=8}，分子中 {O} 原子满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {−1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {|−1|+7=8}，分子中 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中： {Ca^{2+}+OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与过量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应： {Ca_{2+}+HCO_{3}^{-}+2OH_{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}^{+}H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}
D. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}

A.二氧化碳通入足量澄清石灰水中，生成碳酸氢钙，离子方程式为： {OH} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {=} {HCO} {{\,\!}_{3}}；故A错误；
B. {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 与过量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}： {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C正确；
D.碳酸氢钙为可溶性盐，应拆开，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. 第Ⅶ {A} 族可称为卤族元素
C. 第Ⅰ {A} 族全部是碱金属元素
D. 短周期是指第 {1} 、 {2} 周期

A.元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个ⅤⅢ族、 {1} 个 {0} 族，故A错误；
B.第Ⅶ {A} 族可称为卤族元素，故B正确；
C.第 {IA} 族为 {H} 和碱金属， {H} 为非金属元素，故C错误；
D.短周期为一、二、三周期，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钾与水反应 {K+H_{2}O══K^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 硫酸铵与氢氧化钡溶液混合加热 {NH{}^{^{+}}_{_{4}}+OH^{-}{}^{ }_{===}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 碘化钾溶液中滴加稀硫酸和双氧水 {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}══I_{2}+2H_{2}O}
D. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 {2AlO{}^{^{-}}_{_{2}}+CO_{2}+3H_{2}O══2Al(OH)_{3}↓+CO{}^{^{2-}}_{_{3}}}

A.质量不守恒，故A错误；
B.漏写了离子反应，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C.产物正确，符合质量守恒、电荷守恒，故C正确；
D.应生成 {HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 与乙酸互为同分异构体
B. 属于高分子化合物
C. 不能发生氧化反应
D. 可用作燃料

A.} 乙醇和乙酸的分子式不同，故A错误；
B.乙醇的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，故B错误；
C.乙醇可以发生氧化反应，如乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重铬酸钾溶液或高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.乙醇燃烧放出大量的热量，可用作燃料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象得出的结论正确的是 ( )
A. 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀硫酸，滴入 {KSCN} 溶液，溶液变红色，则样品已变质
B. {NaBr} 溶液中滴入少量氯水和 {CCl_{4}}，振荡，有机相呈橙色，则还原性： {Br^{-} > Cl^{-}}
C. 某试液中滴入 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含 {SO_{4}^{2{{-}}}} 或 {SO_{3}^{2{{-}}}}
D. 溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯

A.酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，所以要检验硝酸亚铁溶液是否变质，应该直接用 {KSCN} 溶液检验即可，不需要加入酸溶液，故A错误；
B.同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该实验中有机相呈橙色，说明溴离子被氧化生成溴，氯气被还原生成氯离子，该反应中溴离子是还原剂、氯原子是还原产物，则 {Br^{-} > Cl^{-}}，故B正确；
C. {HSO_{3}^{2−} } 也能被氧化生成 {SO_{4}^{2−} }，所以该实验现象不能确定一定含 {SO_{4}^{2−} } 或 {SO_{3}^{2−} }，故C错误；
D.乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而影响乙烯的检验，应该用溴水检验，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，正确的是
A. {NH_{3}·H_{2}O→NH_{4}^{+}+OH^{—}}
B. {KClO_{3}→K^{+}+Cl^{—}+3O^{2—}}
C. {HNO_{3}⇌ H^{+}+NO_{3}^{—}}
D. {NaNO_{3}→Na^{+}+NO_{3}^{—}}

A. {NH_{3}·H_{2}O} 是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根，故电离方程式为 {NH_{3}·H_{2}O⇌ NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B.氯酸钾只能电离为钾离子和氯酸根离子，氯酸根不能拆，故电离方程式为 {KClO_{3}=K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故B错误；
C.硝酸电离为氢离子和硝酸根，且硝酸是强酸，故用等号，电离方程式为 {HNO} {3} {=H} {+} {+NO} {3} {-}，故C错误；
D. {NaNO_{3}} 完全电离为钠离子和硝酸根离子，是强电解质，用等号，故电离方程式为 {NaNO_{3}=Na^{+}+NO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有 {18} 种元素
C. 在同一周期中，Ⅰ {A} 族比Ⅱ {A} 族的单质与水反应更剧烈
D. 在Ⅰ {A} 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

A.O} 、 {F} 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；
B.第六周期元素种类有 {32} 种，只有四、五周期含有 {18} 种元素，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，元素的金属性越强，单质的活泼性越强，则在同一周期中，Ⅰ {A} 族比Ⅱ {A} 族的单质与水反应更剧烈，故C正确；
D.碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，半径逐渐增大，所以在Ⅰ {A} 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐降低，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁、铝、铁合金投入 {300 mL HNO_{3}} 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 和 {Fe^{3+}}；还原产物为 {NO}，在标准状况下体积为 {6.72 L}。在反应后的溶液中加入 {300 mL} 某浓度的 {NaOH} 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 {27.2 g}。下列有关推断正确的是( )
A. 参加反应的 {HNO_{3}} 的物质的量为 {0.9 mol}
B. 参加反应的金属的质量为 {11.9 g}
C. {HNO_{3}} 的物质的量浓度为 {3 mol·L^{-1\;\;\;\;}}
D. {NaOH} 的物质的量浓度为 {6 mol·L^{-1}}

A.参加反应的硝酸的物质的量为： {n(HNO_{3})=n(NO_{3}^{-})+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol}，故A错误；
B.反应后沉淀的质量 {=} 金属质量 {+0.9mol×17g/mol=27.2g}，则金属的质量为： {27.2g-15.3g=11.9g}，故B正确；
C.参加反应的硝酸的物质的量为： {n(HNO_{3})=n(NO_{3}^{-})+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol}，硝酸的物质的量浓度为： {c(HNO_{3})= {1.2mol}{0.3L}=4mol/L}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： {c(NaOH)= {0.9mol}{0.3L}=3mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 生理盐水的浓度为 {0.9\%}
B. 阿司匹林具有解热镇痛的作用
C. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

A.} 医用生理盐水的浓度 {0.9\%}，故A正确；
B.阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故B正确；
C.垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故C正确；
D.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D错误；
故选： {D} ．
A.依据医用生理盐水的浓度解答；
B.阿司匹林是解热镇痛药；
C.根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；
D.石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得．
本题为综合题，侧重考查生活中常用的化学知识，熟悉医用生理盐水成分、阿司匹林药效、垃圾回收的意义，石油、煤的加工产品是解题关键，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是
A. {MnO_{2}→Mn^{2+}}
B. {PCl_{3}→PCl_{5}}
C. {HCl→H_{2}}
D. {H_{2}O_{2}→O_{2}}

A.反应中锰元素由 {+4} 价降低到 {+2} 价，二氧化锰作氧化剂，不需要加入氧化剂，需加入还原剂实现，故A不符合题意；
B. {P} 元素从 {+3} 价升高到 {+5} 价，三氯化磷作还原剂，需加入氧化剂实现，故B符合题意；
C. {H} 元素从 {+1} 价降低到 {0} 价，盐酸作氧化剂，需加入还原剂实现，故C不符合题意；
D. {O} 元素从 {-1} 价升高到 {0} 价，双氧水作还原剂，但不需要加入氧化剂也能实现，如双氧水在二氧化锰催化下制取氧气，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是( )
A. {Na^{+}} 、 {OH^{—}} 、 {Cl_{2}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2—}}
C. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {NO_{3}^{—}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {OH^{—}}

A.氯气在碱性条件下能自身发生氧化还原反应，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青石棉是一种致癌物质，是 {《} 鹿特丹公约 {》} 中受限制的 {46} 种化学品之一，其化学式为 {Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}.} 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 {NO}，下列说法不正确的是( )
A. 青石棉是一种硅酸盐材料
B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C. 青石棉的化学组成可表示为 {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}
D. {1} {mol} 青石棉能还原 {1} {mol} {HNO_{3}} 的稀硝酸

A.} 硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B.青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，故B错误；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}，故C正确；
D.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 {NO}，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得： {Na_{2}O⋅3FeO⋅Fe_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O} -- {HNO_{3}}，所以 {1mol} 青石棉能使 {1mol} 硝酸被还原，故D正确；
故选： {B} ．
A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，据此分析判断；
B.硅酸为白色沉淀，不溶于硝酸；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
D.根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能够检验出 {KI} 中是否含有 {Br^{-}} 的实验是( )
A. 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有 {Br^{-}}
B. 加入 {KMnO_{4}} 酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有 {Br^{-}}
C. 加入少量的碘水，再加入 {CCl_{4}} 振荡， {CCl_{4}} 层有色，则含有 {Br^{-}}
D. 加入足量 {FeCl_{3}} 溶液，用 {CCl_{4}} 萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 {Br^{-}}

A.新制氯水可以氧化 {Br^{-}}，也可以氧化 {I^{-}}，而且生成的 {I_{2}} 也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；
B.酸性 {KMnO_{4}} 可以氧化 {Br^{-}}，也可以氧化 {I^{-}}，也无法判断，另外 {KMnO_{4}} 被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的 {I_{2}} 或者 {Br_{2}} 也有颜色，会使溶液变色，故一般不用 {KMnO4} 鉴定卤素离子，故B错误；
C. {I_{2}} 不会跟 {Br^{-}} 反应，这样的操作无法得出任何结论，无论 {KI} 中是否含有 {Br^{-}}，加入少量碘水，再加入 {CCL4} 振荡，有机层永远都会有色，故C错误；
D. {FeCl_{3}} 可以和 {I^{-}} 反应，但不和 {Br^{-}} 反应，加入足量 {FeCl_{3}} 溶液，用 {CCl_{4}} 萃取，可以将体系中的 {I^{-}} 完全除去，氯水中的 {Cl_{2}} 可以和 {Br^{-}} 反应，如果 {KI} 中含有 {Br^{-}}，这样处理后，无色的水层中应该有 {Br^{-}}，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了 {Br_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是( )
A. {Al_{2}O_{3}}
B. {Al(OH)_{3}}
C. {Al}
D. {(NH_{4})_{2}CO_{3}}

A.} 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；
B.氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故B不符合；
C.铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；
D.碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A. 液溴
B. 干冰
C. 蔗糖
D. 硫酸钡

A.} 液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但 {CO_{2}} 本身不能电离出离子，是非电解质，故B正确；
C.蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故C错误；
D.熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 分子式不同，结构相同
D. 单质硫有 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{6}} 等，它们都是硫的同素异形体

A.} 白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故A错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故B错误；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 分子式不同，结构不同，故C错误；
D. {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{6}} 是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {1 mol} 任何物质体积均为 {22.4L}
B. {2.4 gMg} 与足量氧气反应失去的电子数为 {0.2N_{A}}
C. {NaHCO_{3}} 在水中的电离方程式为： {NaHCO_{3}= Na^{+} + H^{+}+ CO_{3}^{2-}}
D. {Co_{2}O_{3}+6HCl=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O} 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 {1:6}

A.标况下 {1mol} 气体的体积约为 {22.4L}，若不是气体，其体积不一定为 {22.4L}，故A错误；
B. {2.4 gMg} 的物质的量为 {0.1mol}，反应后镁元素的价态为 {+2} 价，故 {0.1mol} 镁失去 {0.2mol} 电子，即失去的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.碳酸氢钠是弱电解质，完全电离生成金属阳离子和酸式酸根离子，电离方程式为 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {═Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D.反应 {Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6HCl=2CoCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 中，氧化剂为 {Co_{2}O_{3}}，还原剂为 {HCl}， {6molHCl} 参加反应，只有 {2molHCl} 作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. {114} 号元素可能为非金属元素
C. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 {36} 种元素
D. 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

A. {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素，故A正确；
B. {114} 号元素位于第七周期 {IVA} 族，第六周期 {IVA} 是 {Pb}，同主族从上到下金属性增强，所以 {114} 号元素一定是金属元素，故B错误；
C.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 {32} 种元素，故C错误；
D.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定等于上一周期所含元素种类如氯与溴，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

A.解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；
B.要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；
C.新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D.化石燃料完全燃烧会造成大气污染，如煤中含有硫等，燃烧会有二氧化硫气体污染，故D错误。
最终答案：D