callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中物质的量浓度为 {1mol/L} 的是( )
A. 将 {40gNaOH} 固体溶解于 {1L} 水中
B. 将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液
C. 将 {1L10} {mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合
D. 将 {10gNaOH} 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 {250mL}

A.} 体积指溶液体积不是溶剂体积，所以 {40gNaOH} 溶解于 {1L} 水中配成的 {NaOH} 溶液浓度不是 {1mol/L}，故A错误；
B.气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下， {22.4LHCl} 的物质的量是 {1mol}，常温常压下， {22.4LHCl} 的物质的量小于 {1mol}，所以常温常压下将 {22.4LHCl} 气体溶于水配成 {1L} 的盐酸溶液的物质的量浓度不是 {1mol/L}，故B错误；
C. {1L10mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合配成溶液的体积不是 {10L}，所以混合后溶液的物质的量浓度不是 {1mol/L}，故C错误；
D. {10gNaOH} 物质的量为 {0.25mol}，溶解后配制为 {250ml} 的溶液，其浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列提纯物质的方法正确的是( )
A. 除去 {HCl} 溶液中的少量 {H_{2}SO_{4}}，可加入适量 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后过滤
B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中的少量 {CuCl_{2}}，可加入适量铁粉后过滤
D. 除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的少量 {NaHCO_{3}}，可将固体加热至恒重

A.} 加入适量 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液引入了硝酸根，引入了新的杂质，故A错误；
B.铁、铝都能与稀盐酸反应，应用氢氧化钠除去，故B错误；
C.铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁，将原物质除掉，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知向 {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生如下反应： {2KMnO_{4}+5NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}═2MnSO_{4}+5NaNO_{3}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. {KMnO_{4}} 作氧化剂
B. 该反应不属于离子反应
C. 氮元素被还原
D. 当生成 {1 mol MnSO_{4}} 时，转移 {10 mol} 电子

A.由分析可知 {KMn0} {{\,\!}_{4}} 作氧化剂，故A正确；
B.反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故B错误；
C.反应中 {N} 元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.反应中 {Mn} 元素化合价从 {+7} 价降低到 {+2} 价，每当生成 {lmol MnS0} {{\,\!}_{4}}，转移 {5mol} 电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应的类型归属正确的是( )
 {①} 乙酸、乙醇制乙酸乙酯 {②} 由苯制环己烷 {③} 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 {④} 由乙烯制备聚乙烯 {⑤} 由苯制硝基苯 {⑥} 由乙烯制备溴乙烷
A. {①⑤} 属于取代反应
B. {②④} 属于聚合反应
C. {③⑥} 属于加成反应
D. {③④⑤} 属于氧化反应

A.由上述分析可知， {①⑤} 属于取代反应，故A正确；
B.只有 {④} 属于聚合反应，故B错误；
C.只有 {②⑥} 属于加成反应，故C错误；
D.只有 {③} 为氧化反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，氨气与氟气发生反应： {4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}，其中 {NF_{3}} 分子构型与 {NH_{3}} 相似 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. {NF_{3}} 中只含有极性共价键
B. {NF_{3}} 既是氧化产物，又是还原产物
C. {NH_{4}F} 中既含有离子键又含有共价键
D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

A.NF_{3}} 分子构型与 {NH_{3}} 相似， {NH_{3}} 分子构型是三角锥型的，所以 {NF_{3}} 分子为极性分子，故A正确；
B. {NH_{3}} 反应中 {N}： {-3-→+3}， {F}： {0-→-1}，所以 {NF_{3}} 既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以 {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 具有相同的化学键，所以 {NH_{4}F} 中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
D. {NH_{4}F} 是离子化合物，为离子晶体，故D错误。
故选： {D}。
{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F} 中， {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {+3} 价， {F} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1}， {NH_{4}F} 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是( )
A. {C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}}+B{{r}_{2}} C{{H}_{2}}BrC{{H}_{2}}Br}
B. {C{H}_{4}+2{O}_{2} []{点燃}C{O}_{2}+2{H}_{2}O }
C. {C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH {∆}{{浓硫酸}{⇌}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}
D. {{C}_{6}{H}_{6}+HN{O}_{3} {∆}{{浓硫酸}{⇌}}{C}_{6}{H}_{5}N{O}_{2}+{H}_{2}O}

A.乙烯与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故A正确；
B.甲烷燃烧为氧化反应，故B错误；
C.乙醇与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故C错误；
D.苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D. 只有非金属原子间才能形成共价键

A.共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 {NaOH}，故A错误；
B.分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；
C.由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故C错误；
D.共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如 {AlCl_{3}} 为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 用石油分馏炼制汽油
B. 用煤干馏制备焦炭
C. 用铝土矿冶炼铝
D. 用海带提取碘单质

A.石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，故A正确；
B.煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 | | | |
| A. 溴苯 溴单质 加氢氧化钠溶液洗涤，分液 | | | |
| B. 乙醇 葡萄糖 加水，过滤 | | | |
| C. 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，然后用浓硫酸洗气 | | | |
| D. 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴单质可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
B.乙醇、葡萄糖都可溶于水，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.乙烯被氧化，生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15.} 下列关于苯的说法正确的是
A. 属于高分子化合物
B. 能与 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液发生加成反应
C. 常温下，是密度比水小的无色液体
D. 每个分子中含有 {3} 个碳碳单键和 {3} 个碳碳双键

A.苯的相对分子质量为 {78}，不属于高分子化合物，故A不符合题意；
B.苯不能与 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液发生反应，但能使其发生萃取而褪色，故B不符合题意；
C.常温下，是密度比水小的无色液体，故C符合题意；
D.苯分子中含有的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的键，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是
A. 铝元素是以化合态存在于铝土矿中，需用化学方法把铝元素变成游离态
B. 提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
C. 可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

A.铝土矿中的 {Al} 元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，属于化学变化，故A正确；
B.工业上利用电解纯净的氧化铝制取铝，故在冶炼金属铝时，应先将铝土矿净化除杂，得到较为纯净的氧化铝，B正确；
C.铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故C错误；
D.工业制取非常活泼的金属，利用电解法，较活泼金属利用热还原法、不活泼金属利用热分解法，钠、镁、铝是非常活泼的金属，所以利用电解法，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 常温下， {7.8} {g} 固体 {Na_{2}O_{2}} 中，含有的阴阳离子总数为 {0.4} {N_{A}}
B. {4.48L} 氨气分子中含 {0.6N_{A}} 个 {N-H} 键
C. 铁、 {Cu} 片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻 {5.6} {g} 时，流过外电路的电子为 {0.3} {N_{A}}
D. {4℃} 时， {20} {g} {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 中含有共用电子对数为 {2} {N_{A}}

A.7.8} {g} 固体 {Na_{2}O_{2}} 中的物质的量为 {0.1mol}，含有 {0.2mol} 钠离子和 {0.1mol} 过氧根离子，含有的阴阳离子总数为 {0.3} {N_{A}}，故A错误；
B.气体的状况未知，无法计算氨气的物质的量，故B错误；
C.铁在反应表现 {+2} 价，当金属铁质量减轻 {5.6g} 时，流过外电路的电子数为 { {5.6g}{56g/mol}×2×N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}，故C错误；
D. {20g^{2}H_{2}^{16}O} 中含有共用电子对数为 { {20g}{20g/mol}×2×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故D正确；
故选： {D}。
A. {1} 个过氧化钠中含有 {2} 个钠离子和 {1} 个过氧根离子；
B.气体的状况未知；
C.铁在反应表现 {+2} 价，根据 {n= {m}{M}} 计算铁物质的量，再根据 {N=nN_{A}} 计算电子数目；
D.每个 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 含有 {2} 对共用电子对，根据 {n= {m}{M}} 计算 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 的物质的量，再根据 {N=nN_{A}} 计算共用电子对数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子： {A^{2+}} 、 {B^{+}} 、 {C^{2-}} 、 {D^{-}} 都具有与氖原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > D > C}
B. 原子序数： {D > C > B > A}
C. 离子半径： {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 族序数： {C > D > B > A}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {A > B > D > C}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {A^{2+}}， {B^{+}}， {C^{3-}}， {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {A > B > D > C}，故B错误；
C. {A^{2+}}， {B^{+}}， {C^{3-}}， {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 为金属性， {C} 、 {D} 为非金属， {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {A > B > D > C}，族序数： {D > C > A > B}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {Y} 与 {W} 同主族， {Z} 所在的族序数等于周期数， {X} 、 {Y} 最外层电子数之和为 {7;X} 、 {Z} 原子的电子数总和与 {Y} 、 {W} 原子的电子数总和之比为 {7∶12}。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {X < Y < Z < W}
B. {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
C. 由 {X} 、 {Y} 组成的物质与由 {Y} 、 {W} 组成的物质化合，可能发生氧化还原反应
D. 常温下， {Z} 的单质一定易溶于由 {X} 、 {Y} 、 {W} 三种元素组成的化合物的溶液

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)}，故A错误；
B. {Y} 为 {O} 、 {W} 为 {S} 元素， {S} 的非金属性小于 {O}，则 {S} 的简单氢化物为硫化氢，硫化氢的稳定性小于水，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 组成的化合物为水或双氧水，由 {Y} 、 {W} 组成的化合物为二氧化硫或过氧化钠三氧化硫，双氧水与二氧化硫反应时发生氧化还原反应，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 三种元素分别为 {H} 、 {O} 、 {S}，三种元素可以形成硫酸，也可以形成亚硫酸， {Al} 在浓硫酸中钝化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {Na_{2}O} 化学键类型相同的物质是( )
A. {H_{2}}
B. {HCl}
C. {KCl}
D. {CO_{2}}

A.氢气分子中 {H-H} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验装置或实验操作正确的是
A. 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中
B. 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌
C. 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度
D. 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。

A.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地加入水中并不断搅拌，故B错误；
C.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故C错误；
D.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷 {(AsS_{3})}，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关 {As_{2}S_{3}} 的分类错误的是( )
A. 化合物
B. 纯净物
C. 硫化物
D. 盐

A.三硫化二砷 {(As} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{3}} )是由两种元素形成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B.三硫化二砷 {(As} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{3}} )属于纯净物，故B正确；
C.三硫化二砷 {(As} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{3}} )含有硫元素的化合物，属于硫化物，故C正确；
D.三硫化二砷 {(As} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{3}} )不含有离子，不属于盐，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. {CaO——} 熟石灰
B. {CuSO_{4}—} 胆矾
C. {Na_{2}CO_{3}——} 小苏打
D. {NaOH——} 烧碱

A.熟石灰为氢氧化钙，化学式和名称不相符，故A错误；
B.胆矾是 {CuS{O}_{4}·5{H}_{2}O }，故B错误；
C.小苏打是 {NaHCO_{3}}，苏打为碳酸钠，故C错误；
D.烧碱是 {NaOH}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {Fe^{2+}} 溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. 石蕊溶液
D. {KSCN} 溶液

A. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故C错误；
D.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实解释错误的是( )。
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后，出现蔗糖发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存
D. 检验氨气一般可以使用湿润的蓝色石蕊试纸

A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下分解身材二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸颜色变黄，故B正确；
C.常温下，浓硝酸可以与铝发生钝化反应生成保护膜，阻止反应继续进行，故浓硝酸可以用铝罐贮存，故C正确；
D.氨气显碱性，故使用红色石蕊试纸检测，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 含 {1mol} 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B. 配制 {1mol·L^{-1} NaCl} 溶液 {1 L}，其方法是：将 {58.5g NaCl} 溶于 {1L} 水中即可
C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D. {1L0.5mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中， {Ca^{2+}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量浓度都是 {0.5mol·L^{-1}}

A.因缺少溶液的体积，含 {1mol} 溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；
B. {58.5gNaCl} 溶于 {1 L} 水中，所配溶液体积大于 {1L}，溶液浓度不等于 {1 mol/L}，故B错误；
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；
D. {1L0.5mol/LCaCl_{2}} 溶液中， {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 物质的量浓度分别为 {0.5 mol/L}， {1mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是( )
A. {CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {HCl}
D. {FeSO_{4}}

A.根据化学方程式 {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}， {56} 克铁完全反应，生成 {64} 克铜，所以溶液质量减少 {8} 克，故A正确；
{B.} 铁与 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 反应后，生成 {FeSO_{4}} 溶液，溶液质量增加，故B错误；
{C.} 根据化学方程式 {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑}，假设 {56} 克铁完全反应，则生成 {2} 克氢气，溶液质量增加 {54} 克，故C错误；
D.铁与 {FeSO_{4}} 溶液不反应，溶液质量不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {N_{A}} 的说法正确的是 ( )
A. {0.2mol} 浓硫酸与足量的 {Cu} 充分反应产生的 {SO_{2}} 分子数为 {0.1N_{A}}
B. 足量 {Fe} 与 {1 mol} 氯气反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 含有分子的数目为 {N_{A}} 个
D. {1molNa_{2}O_{2}} 所含离子总数为 {3N_{A}}

A.浓硫酸与铜反应，消耗 {0.2mol} 浓硫酸则生成 {0.1mol} 二氧化硫，而含 {H_{2}SO_{4}0.2mol} 的浓硫酸与足量的 {Cu} 反应，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应，所以生成的二氧化硫分子式小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.足量 {Fe} 与 {1} {mol} 氯气反应，氯气完全反应生成 {2mol} 氯离子，转移的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {1molNa_{2}O_{2}} 所含 {2mol} 钠离子， {1mol} 过氧根离子，离子总数为 {3N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学为检验 {CuS} 在不同酸中的溶解性，取 {4} 份黑色 {CuS} 粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液 {.} 观察到如下现象：
 {①CuS} 不溶于醋酸溶液；
 {②CuS} 不溶于浓盐酸；
 {③CuS} 不溶于浓硫酸；
 {④CuS} 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
A. {CuS} 不溶于弱酸，能溶于强酸
B. {CuS} 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C. {CuS} 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸， {S^{2-}} 被氧化，使 {CuS} 溶解
D. {CuS} 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性， {S^{2-}} 结合 {H^{+}}，放出 {H_{2}S} 气体，使 {CuS} 溶解

A.CuS} 不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故A错误；
B.浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故B错误；
C. {CuS} 溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程， {S^{2-}} 被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；
D. {CuS} 溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程， {S^{2-}} 被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {W}， {R} 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {W^{+}} 与 {Y^{2\;-}} 具有相同的电子层结构， {R} 与 {Y} 可形成 {RY_{2}} 、 {RY_{3}} 化合物，下列说法正确的是
A. {W_{2}Y}， {W_{2}Y_{2}} 中阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
C. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {R} 的强
D. 将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

A. {W} {2} {Y} 、 {W} {2} {Y} {2} 中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {Y} 与氢元素所形成的化合物结构式为 {H-O-O-H} 时，含非极性键，故B错误；
C. {Z} 为 {F}，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D.将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 {(AlH_{3})} {{\,\!}_{n}}，关于 {(AlH_{3})} {{\,\!}_{n}} 的推测错误的是
A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B. 氢铝化合物中铝显 {+3} 价，氢显 {-1} 价
C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D. 氢铝化合物具有强还原性

A.氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
B.在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显 {+3} 价，氢元素显 {-1} 价，故B正确；
C.氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
D.氢铝化合物中氢元素显 {-1} 价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需用 {480 mL 0.10 mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，现选用 {500 mL} 的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是( )
A. 称取 {8.0 gCuSO_{4}}，加入 {500 mL} 水
B. 称取 {7.68 gCuSO_{4}}，加入 {480 mL} 水
C. 称取 {12.5 gCuSO_{4}·5H_{2}O}，加水配成 {500 mL} 溶液
D. 称取 {12.0 gCuSO_{4}·5H_{2}O}，加水配成 {480 mL} 溶液

A.由于容量瓶的规格没有 {480mL}，所以选择 {500mL} 容量瓶，硫酸铜的质量为 {0.1mol⋅L} {-1} {×0.5L×160g/mol=8.0g}，溶液的体积是 {500mL}，不是溶剂的体积为 {500mL}，故A错误；
B.由于容量瓶的规格没有 {480mL}，所以选择 {500mL} 容量瓶，硫酸铜的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×160g/mol=8.0g}，溶液的体积是 {500mL}，不是 {480mL}，故B错误；
C.由于容量瓶的规格没有 {480mL}，所以选择 {500mL} 容量瓶，需要胆矾的质量为 {0.1mol⋅L} {-1} {×0.5L×250g/mol=12.5g}，加水配成 {500mL} 溶液，故C正确；
D.由于容量瓶的规格没有 {480mL}，所以选择 {500mL} 容量瓶，需要胆矾的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×250g/mol=12.5g}，溶液的体积是 {500mL}，不是 {480mL}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B. 化合反应一定是放热反应
C. 放热反应不需要加热就一定能发生
D. 吸热反应不加热也可能发生

A.化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；
B. 化合反应不一定是放热反应，如碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故B错误；
C.有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {Li} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A. {Cs} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属，故A错误；
B.同主族元素从上到下金属性减弱，所以 {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 碱性比 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 弱，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，且Ⅷ族占有第 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行，所以共 {18} 纵行，故C错误；
D. {X} {{\,\!}^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 为 {20} 号元素 {Ca}，在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关苯的结构与性质，下列说法正确的是
A. 分子中含有碳碳双键
B. 易被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化
C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

A.苯不是单双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的独特的化学键，故A错误；
B.不易被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化，故B错误；
C.与溴水发生萃取而使溴水褪色，故C错误；
D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项描述正确的是( )
A. 苛性钠即烧碱
B. 铁红即磁性氧化铁
C. 铜绿即绿矾
D. 水玻璃即硅酸钠

A.苛性钠是烧碱，故A错误；
B.铁红为氧化铁，磁性氧化铁为四氧化三铁，故B错误；
C.铜绿为碱式碳酸铜，绿矾为七水硫酸亚铁，故C错误；
D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. {Mg^{2+} > Al^{3+} > F^{-}}
D. {Cl^{-} > F^{-} > F}

A.} 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Na > Li}，故A正确；
B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径 { > F^{-} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C错误；
D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径 {Cl^{-} > F^{-} > F}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某固体混合物，可能含有 {FeCl_{2}} 、 {NaNO_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀 {A} 与无色溶液 {B} 
 {①} 取适量 {A} 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
 {②} 取少量 {B} 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
 {③} 取少量 {B} 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A. 无法判断固体中 {FeCl_{2}} 是否存在
B. {③} 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C. {B} 的 {pH < 7}
D. 固体由 {Ba(OH)_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 组成

A.由上述分析，一定不含有色的离子，则一定不含 {FeCl_{2}}，故A错误；
B.由上述分析， {③} 中使 {KMnO_{4}} 褪色的是 {NO_{2}^{-}}，故B正确；
C. {B} 中含偏铝酸钡，水解显碱性， {pH > 7}，故C错误；
D.固体由 {NaNO_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 组成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 铜与热的稀硫酸： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
B. 在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液滴加过量的氨水： {3NH_{3}H_{2}O+Al^{3+}═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.铜与热的稀硫酸不反应，故A错误；
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液的离子方程式是： {NH} {4} {+} {+2OH} {-} {+HCO_{3}^{-}} {═NH} {3} {H} {2} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {AlCl} {3} 溶液滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不能溶解于氨水，所以离子方程式是： {3NH} {3} {H} {2} {O+Al} {3+} {═Al(OH)} {3} {↓+3NH} {4} {+}，故C正确；
D.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是： {2Fe} {2+} {+Cl} {2} {═2Fe} {3+} {+2Cl} {-}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A. 元素周期表中一共有 {16} 个纵行
B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C. 同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差可能为 {25}
D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 {32}

A.} 元素周期表有 {18} 个纵行，饱和 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第 {VIII} 族，第 {VIII} 族包含 {3} 个纵行，故A错误；
B.除 {0} 族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第 {VIII} 族元素都是金属元素，故B正确；
C.同周期第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且Ⅲ {B} 存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为 {25}，故C正确；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为 {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 等，所以可能为 {32}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，证明一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 {H^{+}}
D. 验证烧碱溶液中是否含 {Cl^{-}}，先加过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀，证明含 {Cl^{-}}

A.} 能产生无色气体的有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，不能判断是否为碳酸盐，故A错误；
B.生成沉淀可能为 {AgCl}，不能排除 {Ag^{+}} 的干扰，应加入盐酸酸化后再检验，故B错误；
C.滴入酚酞试液显红色，溶液呈碱性，故C错误；
D.验证烧碱溶液中是否含 {Cl^{-}}，先加过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}， {AgCl} 不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含 {Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学技术名词审定委员会已确定第 {116} 号元素 {Lv} 的名称为鉝。关于 {{{\!\,}^{293}}{{\!\,}_{116}}Lv} 的叙述错误的是( )
A. 原子序数 {116}
B. 中子数 {177}
C. 核外电子数 {116}
D. 相对原子质量 {293}

A.第 {116} 号元素 {Lv} 的原子序数为 {116}，故A正确；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=293-116=177}，故B正确；
C.原子序数 {=} 质子数 {=} 核外电子数 {=} 核电荷数，可知核外电子数为 {116}，故C正确；
D. {293} 代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 第 {3} 周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中，氟的电负性最大
D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

A.} 同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故A错误，
B.同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；
C.电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故C正确；
D.电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故D错误；
故选： {C}；
A.同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；
B.同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；
C.在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；
D.电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 化学实验现象 解释与结论 | | |
| {A} 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 | | |
| {B} 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 | | |
| {C} 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 | | |
| {D} 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小，故A错误；
B.铁与氯气反生成氯化铁，现象是产生红棕色的烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；
C.氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧时生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A. {NO+NO_{2}+2NaOH ═ 2NaNO_{2}+H_{2}O}
B. {NH_{3}+HCl ═ NH_{4}Cl}
C. {Br_{2}+H_{2}O ═ HBrO+HBr}
D. {2H_{2}O_{2} ═ 2H_{2}O+O_{2}↑}

A.反应中 {N} 元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应中 {Br} 、 {I} 元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D.反应中 {O} 元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. {C_{60}} 气化和干冰升华克服的作用力相同
B. 分子晶体在水溶液中一定能导电
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的 {Si_{3}N_{4}} 固体是分子晶体

A.分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力， {C_{60}} 、 {CO_{2}} 均为分子晶体，则 {C_{60}} 气化和 {CO_{2}} 升华克服的作用力相同，故A正确；
B.有的分子晶体不溶于水，不发生电离，如氧气、乙醇形成的分子晶体，则不能导电，故B错误；
C.氯化钠为离子晶体， {HCl} 为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；
D.用作高温结构陶瓷材料的 {Si_{3}N_{4}} 固体是原子晶体，其构成微粒为原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯 {(Pd)} 元素的原子序数为 {46}，下列叙述错误的是( )
A. {\ ^{102}_{{0}46}Pd } 和 {\ ^{103}_{{0}46}Pd } 互为同位素
B. 钯是第五周期元素
C. {Pd^{2+}} 核外有 {48} 个电子
D. {\ ^{108}_{{0}46}Pd } 的原子核内有 {62} 个中子

A. { \;_{ 46 }^{ 102 }Pd} 和 { \;_{ 46 }^{ 103 }Pd} 的质子数相同，均为 {46}，但质量数不同，则中子数不同，二者互为同位素，故A正确；
B. {Pd} 的原子序数为 {46}，电子排布为 {[Kr]4d^{10}}， {Kr} 为第四周期的稀有气体，则 {Pd} 为第五周期元素，故B正确；
{C.Pd^{2+}} 为阳离子，电子数 {=46-2}，即 {Pd^{2+}} 核外有 {44} 个电子，故C错误；
D. {\ ^{108}_{{0}46}Pd } 的原子核内有 {108-46=62} 个中子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁片放入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}===2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 大理石放入稀硝酸中： {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}+2H^{+}===CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 锌片插入硫酸铜溶液： {2Zn+Cu^{2+}===Cu+2Zn^{2+}}
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： {Cu^{2+}+SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}+Ba^{2+}+2OH^{-}===Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}

A.稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，铁与稀盐酸反应的离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.难溶物写化学式，大理石难溶于水，放入稀硝酸反应的离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.锌片插入硫酸铜溶液反应的离子方程式为 {Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}，故C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A. 稳定性： {H_{2}O < NH_{3} < PH_{3} < SiH_{4}}
B. 熔点： {CO_{2} < H_{2}O < SiO_{2} < KCl}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
D. 粒子半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.} 非金属性 {O > N > P > Si}，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；
B. {SiO_{2}} 为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为 {CO_{2} < H_{2}O < KCl < SiO_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D. {K^{+} > } 核外有 {3} 个电子层，离子半径最大， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
B. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}
C. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
D. {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑}

A. {Na} {2} {O} {2} 中， {O} 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中 {H} 、 {O} 元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B. {2F} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═4HF+O} {{\,\!}_{2}} 中 {F} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、水中 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水是还原剂，故B错误；
C. {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH+H} {{\,\!}_{2}} {↑} 中 {Na} 元素化合价由 {0} 价变为 {+1} 价、 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以水是氧化剂，故C错误；
D. {NaH+H} {{\,\!}_{2}} {O═NaOH+H} {{\,\!}_{2}} {↑} {NaH} 中 {H} 元素化合价由 {-1} 价升为 {0} 价、水中 {H} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {0} 价，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 沸点：乙烷 { > } 甲烷
B. 二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体
C. 乙二醇和丙三醇为同系物
D. 甲苯的一氯代物有三种

A.甲烷和乙烷互为同系物，随着碳原子数增多，沸点逐渐增大，故A符合题意；
B.由于甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷没有同分异构体，故B不符合题意；
C.二者含有的官能团数目不同，不是互为同系物，故C不符合题意；
D.甲苯的一氯代物有：甲基上 {1} 种，苯环上 {3} 种，共 {4} 种，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {A+B⇋C}，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A. 增加 {A} 的物质的量
B. 升高体系的温度
C. 减少 {C} 的物质的量
D. 增加体系的压强 {[} 来源：学

A.} 对于反应 {A+B=C}，如果 {B} 、 {C} 均是气体，而 {A} 是固体，增加 {A} 的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；
{B.} 升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；
{C.} 对于反应 {A+B=C}，如果 {B} 、 {A} 均是气体，而 {C} 是固体，减少 {C} 的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；
{D.} 对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把质量为 {mg} 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 {mg} 的是( )
A. 稀硫酸
B. 烧碱溶液
C. 乙醇
D. 蒸馏水

A.} 铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中， {CuO} 与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故A错误；
B.铜丝灼烧成黑色，立即放入烧碱溶液中， {CuO} 与烧碱不反应，铜丝质量增加，故B错误；
C.铜丝灼烧成黑色，立即放入 {C_{2}H_{5}OH} 中， {CuO} 与 {C_{2}H_{5}OH} 反应： {CuO+C_{2}H_{5}OH { {\;\; \;\;}}{\;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，反应后铜丝变红，质量保持不变，故C正确；
D.铜丝灼烧成黑色，立即放入水中， {CuO} 与水不反应，铜丝质量增加，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物的氧化性越强

A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误；
B.除氧元素和氟元素，主族元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数；故B错误；
C.同周期元素从左到右，原子半径越来越小，则原子核对最外层电子的距离拉近，原子核对最外层电子的吸引力增强，则越难失去电子，故C正确；
D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氧化性无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 {pH=7(} 通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 向 {0. 10 mol·L^{-1}NH_{4}HCO_{3}} 溶液中通 {CO_{2}:c(NH_{4}^{{+}} )=c(HCO_{3}^{{{-}}})+c(CO_{3}^{2{{-}}} )}
B. 向 {0. 10 mol·L^{-1}NaHSO_{3}} 溶液中通 {NH_{3}:c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{{+}} ) > c(SO_{3}^{2{{-}}})}
C. 向 {0. 10 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液中通 {SO_{2}:c(Na^{+})=2[c(SO_{3}^{2{{-}}} )+c(HSO_{3}^{{{-}}} )+c(H_{2}SO_{3})]}
D. 向 {0. 10 mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中通 {HCl:c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}

A. {pH=7}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，结合电荷守恒可知， {c(NH_{4}^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.溶液中钠离子与 {S} 原子物质的量之比为 {1}： {1}，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}，由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}，溶液呈中性，由电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，联立可得： {c(NH_{4}^{+})+c(H_{2}SO_{3})=c(SO_{3}^{2-})}，故B错误；
C.向 {0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液通入 {SO_{2}}，发生 {Na_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=2NaHSO_{3}}，至溶液 {pH=7}，反应后溶液中溶质为的 {NaHSO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}}，则 {c(Na^{+}) < 2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}，故C错误；
D.向 {0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HCl}，至溶液 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}， {HCl} 不足，反应后溶液中溶质为 {NaCl} 、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}，由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更耐腐蚀的是
A. 白铁(镀锌铁)
B. 马口铁(镀锡铁)
C. 镀铅铁
D. 镀铜铁

A.构成锌铁原电池，铁为正极被保护，故更耐腐蚀，故A符合题意；
B.构成铁锡原电池，铁为负极，被腐蚀损耗，故B不符合题意；
C.构成铁铅原电池，铁为负极，被腐蚀损耗，故C不符合题意；
D.构成铁铜原电池，铁为负极，被腐蚀损耗，故D不符合题意。
最终答案：A