callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}══ 2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {H^{+}+HCO_{3}^{-}══ H_{2}O + CO_{2}↑}
C. 三氯化铁刻蚀印刷电路板： {Cu + Fe^{3+}══ Fe^{2+}+ Cu^{2+}}
D. {SiO_{2}} 与氢氟酸： {SiO_{2}+4H^{+}+4F^{-}══ SiF_{4}↑+2H_{2}O}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {2H} {{\,\!}_{2}} {O+2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {H} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B正确；
C.三氯化铁刻蚀印刷电路板，离子方程式为： {Cu + 2Fe} {{\,\!}^{3+\;}} {══ 2Fe} {{\,\!}^{2+\;}} {+ Cu} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D. {HF} 为弱酸， {SiO} {{\,\!}_{2}} 与氢氟酸反应的化学方程式为： {SiO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {F} {══ SiF} {{\,\!}_{4}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，不是离子反应无离子方程式，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化
B. 化合反应都是放热反应
C. 绿色新能源是目前能源的主要形态
D. 生物质能是不可再生能源

A.化学反应一定伴随着物质变化和能量变化，故A正确；
B.化合反应不一定都是放热反应，例如碳与二氧化碳反应生成 {CO} 是吸热反应，故B错误；
C.绿色能源领域发展前景广阔，正在开发应用中，目前的能源形势主要是化石燃料，故C错误；
D.所谓生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，生物质能是可再生能源，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{118} 号元素是目前己知的元素中最重的一个，以首次观察到其衰变的俄罗斯人尤里 {.} 奥加涅相 {(Yuri Oganessian)} 的姓氏为为基础，取名 {Organesson}，符号 {Og}。下列说法不正确的是( )
A. {Og} 是第七周期第Ⅶ {A} 族元素
B. {Og} 的同位素原子具有相同的电子数
C. {Og} 在同族元素中原子半径最大
D. 中子数为 {179} 的 {Og} 核素符号是 {{\,\!}_{118}^{297}Og}

A. {118} 号元素位于第七周期第 {VIII} 族，故A错误；
B.同位素是质子数相同，故具有相同的电子数， {Og} 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C. {118} 号元素位于第七周期第 {VIII} 族，在同族元素中原子半径最大，故C正确；
D.中子数为 {179} 的 {Og} 核素符号是 {,!_{118}^{297}Og }；故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是 ( )
A. 石油
B. 空气
C. 豆浆
D. 液氯

A.石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，故A错误；
B.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B错误；
C.豆浆是胶体体系，属于分散系，属于混合物，故C错误；
D.液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于纯净物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. {2-} 甲基丁烷也称异丁烷
B. {2}， {3-} 二甲基丁烷的一氯代物只有 {2} 种
C. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {3} 种同分异构体
D. 苯和溴乙烷均能发生加成反应

A.异丁烷含有 {4} 个 {C} 原子， {2-} 甲基丁烷含有 {5} 个 {C} 原子， {2-} 甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；
B. {2}， {3-} 二甲基丁烷的一氯代物只有 {2} 种，故B正确；
C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{10}} 的同分异构体有： {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH(CH} {{\,\!}_{3}} {)CH} {{\,\!}_{3}}， {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 分子中有 {2} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种； {CH} {{\,\!}_{3}} {CH(CH} {{\,\!}_{3}} {)CH} {{\,\!}_{3}} 分子中有 {2} 种化学环境不同的 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种；故C {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{9}} {Cl} 的同分异构体共有 {4} 种，故C错误；
D.苯能发生加成反应，溴乙烷不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
| | | |
| --- | --- | --- |
| {CH_{3}COOH} {H_{2}CO_{3}} {H_{2}S} | | |
| {1.8×10^{-5}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} {K_{1}=9.1×10^{-8}} {K_{2}=1.1×10^{-12}} | | |
则下列说法中不正确的是
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸， { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(CHCOOH)·c({H}^{-})} } 增大
D. 向弱酸溶液中加少量 {NaOH} 溶液，恢复至原温度，电离常数不变

A.由表格数据可知，碳酸的 {K} {{\,\!}_{1}} { > } 氢硫酸的 {K} {{\,\!}_{1}}，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确
B.多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C.常温下，加水稀释醋酸， { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH) c(OH^{-})}} {=} { {Ka}{Kw}}，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH) c(OH^{-})}} 不变，故C错误；
D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量 {NaOH} 溶液，电离常数不变，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {0.1mol/L} 稀硫酸 {100mL} 中含有 {SO_{4}^{2-}} 个数为 {0.1N_{A}}
B. {1.7g} {NH_{3}} 所含的电子数目为 {10N_{A}}
C. {2g} {H_{2}} 所含原子数目为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {33.6LSO_{3}} 含有 {SO_{3}} 分子数为 {1.5N_{A}}

A.0.1mol/L} 稀硫酸 {100mL} 中含有 {0.1mol/L×0.1L=0.01mol}，含硫酸根离子个数为 {0.01mol×N_{A}=0.01N_{A}}，故A错误；
B. {1} 个氨气分子含有 {10} 个电子， {1.7gNH_{3}} 的物质的量 {= {1.7g}{17g/mol}=0.1mol}，含的电子数目为 {1N_{A}}，故B错误；
C. {2g} 氢气的物质的量 {= {2g}{2g/mol}=1mol}， {1} 个氢气分子含 {2} 个原子，所以 {2g} {H_{2}} 所含原子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下， {SO_{3}} 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {C} ．
A.依据 {n=CV} 计算硫酸的物质的量，依据硫酸的物质的量计算硫酸根离子的物质的量；
B. {1} 个氨气分子含有 {10} 个电子，将质量转换成物质的量计算；
C.质量转化为物质的量，依据氢气分子的构成解答；
D.气体摩尔体积只适用于气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，需要吸热的是( )
A. 钠与冷水反应
B. 天然气燃烧
C. 浓硫酸溶于水
D. 干冰气化

A. 钠与冷水反应属于放热反应，故A错误；
B.天然气燃烧属于放热反应，故B错误；
C.浓硫酸溶于水属于放热过程，故B错误；
D.干冰气化是吸热过程，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体的说法错误的是 {({  })}
A. 具有相同结构式
B. 具有相同分子式
C. 具有相同分子量
D. 具有相同原子数

A.互为同分异构体的化合物的结构不同，则其结构式一定不同，故A错误；
B.互为同分异构体的化合物必须具有相同分子式，故B正确；
C.同分异构体具有相同分子式，则一定具有相同相对分子质量，故C正确；
D.同分异构体具有相同分子式，则一定具有相同原子数，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A. 葡萄糖
B. 蔗糖
C. 淀粉水解产物
D. 纤维素水解产物

A.} 葡萄糖有醛基能发生银镜反应，故A错误；
B.蔗糖无醛基不能发生银镜反应，故B正确；
C.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应，故C错误；
D.纤维素水解生成葡萄糖，能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( )
A. {Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}
B. {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}
C. {C+2CuO{matrix}∆ \\ ={matrix} 2Cu+CO_{2}↑}
D. {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

A. {Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O} 中，溴的化合价有升高有降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑} 中，非金属单质氢气不是氧化剂，故B错误；
C. {C+2CuO{matrix}∆ \\ ={matrix} 2Cu+CO_{2}↑} 中，碳的化合价升高为还原剂，故C错误；
D. {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}，氧气的化合价降低为氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 镁铝合金可用于制金属门窗

A.明矾可用作净水剂是正确的，故A正确；
B.二氧化硫有毒性，不可用于熏蒸粉丝，故B错误；
C.碳酸氢钠具有弱碱性，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D.合金较单一金属有更好的性能，所以镁铝合金可用于制金属门窗，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Ba} {2+} 、 {H} {+} 、 {HCO} {3} {-} 、 {Cl} {-}
B. {Cu} {2+} 、 {OH} {-} 、 {NH} {4} {+} 、 {Cl} {-}
C. {Ag} {+} 、 {NO} {3} {-} 、 {Cl} {-} 、 {H} {+}
D. {Na} {+} 、 {NO} {3} {-} 、 {SO} {4} {2-} 、 {H} {+}

A. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀， {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成弱碱，不能共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的中子数不等，它们互为同位素
B. 石墨和金刚石由同一种元素组成，它们互为同位素
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 的质子数相等，它们互为同位素
D. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 是不同的核素，它们互为同位素

A. 质子数相同、中子数不同的同一元素的原子互为同位素， {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 为两种元素，不互为同位素，故A错误；
B.同位素研究的对象是原子，石墨和金刚石由同一种元素组成的单质，互为同素异形体，不互为同位素，故B错误；
C. 同位素研究的对象是原子， {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 虽然质子数相等，但它们是分子，不互为同位素，故C错误；
D. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 是同种元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 强
B. {Y} 的简单离子与 {X^{2-}} 的具有相同的电子层结构
C. {Y} 与 {Z} 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. {Z} 与 {X} 属于同一主族，与 {Y} 属于同一周期

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B. {Y} 为 {Na} 元素， {X} 为 {O} 元素，对应的简单离子核外都有 {10} 个电子，与 {Ne} 的核外电子排布相同，故B正确；
C. {Y} 与 {Z} 形成的化合物为 {Na_{2}S}，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；
D. {Z} 为 {S} 元素，与 {O} 同主族，与 {Na} 同周期，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于非电解质的是 {({  })}
A. 氨气
B. 醋酸
C. {N} {2}
D. {{BaS}O_{4}}

A.氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故A正确；
B.醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；
C. 氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. {BaSO_{4}} 在水溶液中完全电离，属于电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各组中的两物质在发生相应变化时，所克服的微粒间的作用力完全相同( )
A. 乙醇溶于水和硫酸溶于水
B. 二氧化和干冰熔化
C. 碘升华和液溴挥发
D. 石灰石冰粉碎

A.} 乙醇是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体熔化时克服共价键，干冰是分子晶体熔化时克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力不相同，故B错误；
C.碘和液溴都是分子晶体，碘升华由固态变为气态，需克服分子间作用力，液溴挥发时需克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力完全相同，故C正确；
D.石灰石是离子晶体粉碎时克服离子键，冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域 {.} 在一定条件下， {AlN} 可通过反应 {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C} { { {\;{高温}\;}{.}}{\;}} {2AlN+3CO} 合成 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. 上述反应中，每生成 {2} {mol} {AlN} 需转移 {6} {mol} 电子
C. {AlN} 中氮元素的化合价为 {+3}
D. {AlN} 的摩尔质量为 {41} {g}

A.} 在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B.上述反应中 {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，每生成 {2molAlN}， {N_{2}} 得到 {6mol} 电子，故B正确；
C.由化合价代数和为 {0} 可知，氮化铝中铝元素化合价为 {+3} 价，氮元素的化合价为 {-3}，故C错误；
D. {AlN} 的摩尔质量为 {41 g/mol}，故D错误；
故选： {B}。
{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2AlN+3CO} 中， {N} 元素化合价降低， {N_{2}} 为氧化剂， {C} 元素化合价升高， {C} 为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；
C.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；
D.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {A} 、 {B} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生下列反应： {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}，经 {2min} 后测得 {D} 的浓度为 {0.5mol/L}， {c(A)}： {c(B)=3}： {5}，以 {C} 表示的平均速率 {v(C)=0.25mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. 反应速率 {v(B)=0.25} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 该反应方程式中， {x=1}
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为 {1.5mol}
D. {2min} 时， {A} 的转化率为 {60\%}

A.反应速率 {v(B)={ {0.5mol}{2L}}{2min} =0.125mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.根据计算可知，反应物 {C} 的计量数 {x=2}，故B错误；
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为： {3mol-1.5mol=1.5mol}，故C正确；
D. {2min} 时， {A} 的转化率为： { {1.5mol}{3mol}×100\%=50\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，当 {Mg(OH)_{2}} 固体在水溶液中达到下列平衡时： {Mg(OH)_{2}⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}}，要使 {Mg(OH)_{2}} 固体减少而 {c(Mg^{2+})} 不变，可采取的措施是 ( )
A. 加 {MgSO_{4}}
B. 加 {HCl} 溶液
C. 加 {NaOH}
D. 加少量水

A.加入固体 {MgSO_{4}}，增大了 {c(Mg^{2+})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加，故A错误；
B.加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少， {c(Mg^{2+})} 增加，故B错误；
C.加入 {NaOH} 固体，增大了 {c(OH^{-})}，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量增加， {c(Mg^{2+})} 减小，故C错误；
D.加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中 {Mg(OH)_{2}} 固体的质量减少，由于加水后仍是 {Mg(OH)_{2}} 的饱和溶液，所以 {c(Mg^{2+})} 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量 {0.1mol·L^{-1}HCl} 溶液，溶液中 {c} {(H^{+})} 减小
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡向正反应方向移动

A.加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B.加入少量 {NaOH} 固体后， {H^{+}} 和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C.盐酸是强电解质，加入后溶液中 {c(H^{+})} 增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，溶液的 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，平衡向着逆向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纳米材料的叙述中，正确的是
A. 纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分
B. 将物质粉碎成几纳米的小颗粒即得到纳米材料
C. 纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D. 同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质

A.纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分， {A} 项正确；
B.一般来说，机械粉碎法的极限是微米级，不能得到纳米级， {B} 项错误；
C.纳米材料实际上是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，纳米强调的是微粒的颗粒大小， {C} 项错误；
D.纳米材料是具有特定功能的材料，同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体不可能具有完全等同的性质， {D} 项错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}
B. 检验 {NH_{4}^{+}} 时往试样中加入 {NaOH} 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 {NO}

A.将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到的 {Cl_{2}} 中含有水蒸气，故A错误；
B.检验 {NH_{4}^{+}} 时往试样中加入 {NaOH} 溶液，微热，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C.过量的铜与浓硝酸反应后随着硝酸的稀释变成稀硝酸以后有一氧化氮生成，故C正确
D. {NO} 遇到空气中的氧气后能反应生成二氧化氮，故不可用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 {NO}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是
A. 石油主要是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C. 天然气的主要成分是甲烷
D. 石油裂解的主要目的是为了获得乙烯等其他气态短链烃

A.石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；
B.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；
C.天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 {CH_{4}}，故C正确；
D.石油裂解的主要目的是为了获得乙烯等其他气态短链烃，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的说法中，不正确的是( )
A. 可以制造烈性炸药 {TNT}
B. 可以与氢气发生加成反应
C. 可以与溴水发生取代反应
D. 可以被高锰酸钾酸性溶液氧化

A.甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，三硝基甲苯为烈性炸药 {TNT}，故A正确；
B.甲苯中含有苯环，能与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，故B正确；
C.甲苯不与溴水反应，故C错误；
D.甲苯能被高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}Fe0_{4})} 是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得： {2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {+ 10KOH} {{matrix}一定条件 \\ ={matrix} } {2K} {{\,\!}_{2}} {Fe0} {{\,\!}_{4}} {+6KC1+8H} {{\,\!}_{2}} {0} 下列关于该反应说法正确的是
A. {KOH} 是氧化剂
B. {Cl_{2}} 发生氧化反应
C. {K_{2}Fe0_{4}} 是氧化产物
D. 生成 {lmol K_{2}Fe0_{4}} 转移 {6mol} 的电子

A. {KOH} 中无元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B.氯元素的化合价由 {0} 降为 {-1} 价，氯气是氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C.铁元素化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价， {Fe(OH)_{3}} 是还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D.每生成 {1mol} {K_{2}FeO_{4}}，消耗 {1.5mol} 氯气，转移 {3mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验某溶液中是否含有 {Fe^{2+}}，可向溶液中加入
A. 铁粉
B. {KSCN} 溶液 {{\,\!}}
C. {NaOH} 溶液
D. 稀盐酸

A.铁粉与 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 不反应无现象，故A错误；
B. {KSCN} 溶液与 {Fe^{2+}} 不反应无现象，故B错误；
C. {NaOH} 溶液与 {Fe^{2+}} 反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定与氧气反应沉淀先变为灰绿色最后变为红褐色沉淀氧氢化铁，现象明显可检验亚铁离子的存在，故C错误；
D.稀盐酸 {Fe^{2+}} 不反应无现象，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g) = 2H_{2}O(g)}； { H=-483.6kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ}
B. 已知 {4P(} 红磷， {s)= P_{4}(} 白磷， {s)}； { H > 0}，则白磷比红磷稳定
C. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+1/2H_{2}SO_{4}(aq)= 1/2Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.4kJ/mol}
D. 己知 {C(s)+ O_{2}(g)= CO_{2}(g)}； { H_{1\;\;\;\;}C(s)+1/2 O_{2}(g)= CO(g)}； { H_{2}} 则 { H_{1} > H_{2}}

A.由燃烧热在某一温度和压强下 {lmol} 某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以 {H_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {4P(} 红磷， {s)=P_{4}(} 白磷， {s) H > 0}，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C.含 {20.0g} {NaOH} 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)= {1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.4kJ/mol}，故C正确；
D.物质 {C} 完全燃烧放出的能量多，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A. {2.0g} 重水 {(^{2}H_{2}O)} 中含有的质子数为 {1.0} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {0.1mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 LCl_{2}} 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 苯中含有的 {C-H} 键的数目为 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1} 个重水分子含有 {10} 个质子，故 {2.0g} 重水物质的量为 {0.1mol}，含有质子数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {1} 个丙烯酸分子含有 {2} 个双键，故 {0.1mol} 丙烯酸含有双键为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C. {Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，分析氧化还原反应可知， {0.5molCl_{2}} 反应转移电子 {0.5N_{A}}，故C错误；
D.苯在标况下是液态，无法计算苯的物质的量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
A. 烧碱
B. 硫酸
C. 氢氧化钡
D. 过氧化钠

A.烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；
B.硫酸与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；
C.氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；
D.过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A. 粗铜板体作阳极
B. 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}
C. 粗铜中所含 {Na} 、 {Fe} 、 {Zn} 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D. 电解铜的纯度可达 {99.95％～99.98％}

A.电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故A正确；
B.电解时，阳极上只要是金属 {Cu} 失电子变成离子进入溶液， {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故B正确；
C.粗铜中所含 {Pt} 、 {Au} 、 {Ag} 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；
D.根据电解精炼铜的工作原理，这样最终电解铜的纯度可达 {99.95\%～99.98\%}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {Fe[点燃]{C{l}_{2}} FeCl_{2}[]{NaOH(aq)} Fe(OH)_{2\;\;}}
B. {S[点燃]{{O}_{2}} SO_{3}[]{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {CaCO_{3}[]{高温} CaO[高温]{Si{O}_{2}} CaSiO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{3}[催化剂,∆]{{O}_{2}} NO[]{{H}_{2}O} HNO_{3}}

A. {Fe} 和 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，而不能生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B. {S} 和 {O_{2}} 反应生成 {SO_{2}}，而不能生成 {SO_{3}}，故B错误；
C. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 高温分解生成 {CaO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}}， {CaO} 和 {SiO_{2}} 高温反应生成 {CaSiO_{3}}，故C正确；
D. {NO} 和 {H_{2}O} 不能反应生成 {HNO_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. {Na^{+}}， {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}}， {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}}， {K^{+}}， {Cl^{-}}， {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}}， {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}

A. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.因铁离子是有色离子，与无色溶液不符，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第 {3} 周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中，氟的电离能最大
D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

A.同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确；
B.由于 {Mg} 的 {2s} 轨道为全满状态，较稳定，第一电离能大，故铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故B错误；
C.在所有元素中，稀有气体电离能最大，故C错误；
D.钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁，故D错误。故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，测得某溶液 {NaHX} 的 {pH > 7}，该溶液中有关浓度关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(H^{+}) + c(X^{2-})}
B. {c(Na^{+}) = c(H_{2}X) + c(HX^{-})+ c(X^{2-})}
C. {c(X^{2-}) > c(H_{2}X)}
D. {c(Na^{+}) + c(H^{+})} {= c(OH^{-})+ c(HX^{-})+ 2c(X^{2-})}

A.根据物料守恒可得： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(H} {{\,\!}_{2}} {X)+c(HX} {{\,\!}^{-}} {)+c(X} {{\,\!}^{2-}} )，由于 {c(HX} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，则 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(X} {{\,\!}^{2-}} )，故A正确；
B.根据溶液中的电荷守恒可得： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(H} {{\,\!}_{2}} {X)+c(HX} {{\,\!}^{-}} {)+c(X} {{\,\!}^{2-}} )，故B正确；
C.根据分析可知， {c(X} {{\,\!}^{2-}} {) < c(H} {{\,\!}_{2}} {X)}，故C错误；
D.根据电荷守恒可得： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(HX} {{\,\!}^{-}} {)+2c(X} {{\,\!}^{2-}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验氨气是否收集满的方法是( )
A. 闻到有氨气逸出
B. 棉花被气体冲出
C. 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D. 用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

A.} 氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故A错误；
B、压强改变可能使棉花被气体冲出，不能说明气体集满，故B错误；
C、依据氨气性质分析，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝则氨气已收集满，故C正确；
D、依据氨气性质分析，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝则氨气已收集满，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}X^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}Y^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Z^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}W^{-}} 具有相同的电子层结构，叙述中正确的( )
A. 原子半径： {X > Y > W > Z}
B. 离子半径： {Z^{3-} > W^{-} > Y^{+} > X^{2+}}
C. 原子序数： {d > c > b > a}
D. 原子的最外层电子数目： {X > Y > W > Z}

A. {aX^{2+}} 、 {bY^{+}} 、 {cZ^{3-}} 、 {dW^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {X > Y > W > Z}， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {Z} 、 {W} 处于同一周期，且 {X} 、 {Y} 处于 {Z} 、 {W} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {Y > X}， {Z > W}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {Y > X > Z > W}，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {X} { > } {Y} { > } {W} { > } {Z}，则离子半径 {Z} {{\,\!}^{3-}} { > } {W} {{\,\!}^{-}} { > } {Y} {{\,\!}^{+}} { > } {X} {{\,\!}^{2+}}，故 {B} 正确；
C. {aX^{2+}} 、 {bY^{+}} 、 {cZ^{3-}} 、 {dW^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > d > c}，故C错误；
D.由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目 {W > Z > X > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中发生如下反应： {2NO_{2}+4CO {催化剂}{=} N_{2}+4CO_{2}}。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A. {CO} 发生还原反应
B. 每生成 {1 mol N_{2}} 转移 {8 mol} 电子
C. {NO_{2}} 被氧化
D. {CO} 作氧化剂

A. {CO} 在该反应中碳元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B. {N} 元素在反应前后的化合价从 {+4} 价 {→0} 价，每生成 {1 mol N} {{\,\!}_{2}} 转移 {8 mol} 电子，故B正确；
C. {N} 元素在反应前后的化合价从 {+4} 价 {→0} 价，化合价降低，故反应物 {NO} {{\,\!}_{2}} 被还原，故C错误；
D. {CO} 在该反应中碳元素化合价升高，作还原剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {X} 和 {Z} 同主族，可形成两种常见的分子， {Y} 和 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A. 非金属性 {X > Z}
B. {X} 、 {Y} 、 {W} 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C. 原子半径： {Y > Z > W > X}
D. 在 {X} 、 {Y} 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为 {1:2}

A. {O} 、 {S} 同主族，非金属性 {O > S}，故A正确；
B.三种元素组成的化合物有 {NaClO} 、 {NaClO_{4}} 等， {NaClO} 溶液中次氯酸根离子水解使溶液显碱性，而 {NaClO_{4}} 溶液呈中性，故B错误；
C.同周期主族元素从左往右原子比较逐渐减小，同主族从上往下原子比较逐渐增大，原子半径： {Na > S > Cl > O}，故C正确；
D. {Y} 、 {X} 形成的两种离子化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，阴阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒半径之比大于 {1} 的是( )
A. { {r_{Na^{+}}}{r_{Na}}}
B. { {r_{Mg}}{r_{Na}}}
C. { {r_{p}}{r_{Cl}}}
D. { {r_{N}}{r_{p}}}

A、钠离子的半径小于钠原子，所以比值小于 {1}，故A错误；
B、同周期从左到右半径减小，则镁原子的半径小于钠原子，所以比值小于 {1}，故B错误；
C、同周期从左到右半径减小，则 {Cl} 原子的半径小于 {P} 原子，所以比值大于 {1}，故C正确；
D、同主族从上往下半径增大，则 {N} 原子的半径小于 {P} 原子，所以比值小于 {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点
B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C. 甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油

A.聚乙烯、石蜡、煤油都属于混合物，均无固定熔、沸点，故A正确；
B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B正确；
C.甲苯与浓溴水不发生化学反应，只是萃取，故C错误；
D.直馏汽油不含碳碳双键，也不和酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应，裂化汽油含有碳碳双键，使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，可实现铁片表面镀锌
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
D. 用 {NaHSO_{3}} 与 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液做泡沫灭火剂

A.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极： {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}；阴极： {Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}，故A正确；
B.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.可充电电池属于二次电池，故C正确；
D.用 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 与 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液发生双水解做泡沫灭火剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，对增大化学化学反应速率有明显效果的是( )
A. {Na} 与水反应，增大水的用量
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取 {H_{2}} 时，改用浓硫酸
C. 在 {K_{2}SO_{4}} 与 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强
D. {Al} 在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，将 {Al} 片改成 {Al} 粉

A.加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C.增大压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D.将 {Al} 片改成 {Al} 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或描述中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3 kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH} {{\,\!}_{4}} {(g) +2O} {{\,\!}_{2}} {(g) = CO} {{\,\!}_{2}} {(g) +2H} {{\,\!}_{2}} {O(g) H=-890.3 kJ/mol}
B. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5mol N_{2}} 和 {1.5mol H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}， 放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)} { H=-38.6kJ/mol}
C. 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D. {l mol H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g) = 2H} {{\,\!}_{2}} {O(l) H=+285.8kJ/mol}

A.甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B. {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，不能完全转化，则 {1molN_{2}} 完全反应时放热大于 {19.3kJ×2=38.6kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D. {lmol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则 {2mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ×2=285.8kJ}，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于烃类的是( )
A. {C_{60}}
B. {C_{2}H_{6}O}
C. {C_{3}H_{8}}
D. {C_{2}H_{5}NO_{2}}

A.C_{60}} 是碳元素的单质，不是烃，故A错误；
B. {C_{2}H_{6}O} 是烃的衍生物，不是烃，故B错误；
C. {C_{3}H_{8}} 是碳氢元素组成的有机物，属于烃类物质中的烷烃，故C正确；
D. {C_{2}H_{5}NO_{2}} 含碳、氢、氧、氮元素，属于烃的衍生物，不是烃，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中错误的是
A. 元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列而成的
B. 元素原子的最外层电子数一定等于其所在族的族序数
C. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D. 元素周期表中共有 {18} 列，却只有 {16} 个族

A.元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A正确；
B.主族元素原子的最外层电子数 {=} 族序数，如 {Na} 最外层有 {1} 个电子，则族序数为 {1}，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故B错误；
C.由原子结构可知元素的位置，其电子层数 {=} 周期数，故C正确；
D.元素周期表中共有 {18} 列， {16} 个族，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )
A. {K_{2}S} 溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {CI^{-}} 、 {Cu^{2+}}
B. 无色溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CIO^{-}} 、 {CI^{-}}
C. 室温下， { {Kw}{c({H}^{+})} =0.1mol﹒L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 滴入 {KSCN} 溶液显红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {C_{6}H_{5}OH}

A. {Cu^{2+}} 与 {K_{2}S} 溶液中的 {S^{2-}} 结合生成 {CuS} 沉淀，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 在溶液中显浅绿色，故B错误；
C.窒温下， { {Kw}{c({H}^{+})}=0.01mol/l } 的溶液显强碱性，碱性条件下，四种离子互不反应，能共存，故C正确；
D.中滴人 {KSCN} 溶液显红色的溶液中含有 {Fe^{3+}}， {Fe^{3+}} 可以与苯酚发生反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A. {Na_{2}O_{2}} 吸收 {CO_{2}} 产生 {O_{2}}，可用作呼吸面具供氧剂
B. 常温下， {Al} 跟浓硫酸不反应，可以用铝制容器盛装浓硫酸
C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 吸收 {CO} {{\,\!}_{2}} 产生 {O} {{\,\!}_{2}}，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B.常温下， {Al} 跟浓硫酸钝化，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故B错误；
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故C正确；
D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. ． { {Kw}{c H+ }=1×10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 滴入酚酞显红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {c(Fe^{2+})=1 mol·L^{-1}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 加入铝粉能产生大量 {H_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. { {Kw}{c H+ } } {=1×10} {{\,\!}^{-12}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子不发生反应，能够共存，故A正确；
B.滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子， {Al} {{\,\!}^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.加入铝粉能产生大量 {H} {{\,\!}_{2}} 的溶液为酸性或强碱性溶液， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 晶体硅是良好的半导体材料
B. 晶体硅的熔、沸点高，硬度大
C. 硅酸盐均不溶于水
D. 二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液

A.晶体硅是优良的半导体材料，故A正确；
B.晶体硅与金刚石都是原子晶体，故其熔、沸点高，硬度大，故B正确；
C.钠盐全部可溶，硅酸钠可溶于水，故C错误；
D.二氧化硅不溶于水，可与强碱反应生成硅酸钠，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )
A. 反应前两种酸的物质的量浓度不同
B. 反应开始后，盐酸的 {H^{+}} 浓度减小快
C. 反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
D. 从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

A.} 反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度较大，故A正确；
B.醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的 {H^{+}} 浓度减小快，故B正确；
C.因醋酸的浓度较大，等体积时生成的氢气的量较多，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，反应过程中，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸所用时间短，故D正确。
最终答案：C