callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属元素的说法不正确的是
A. 均为 {IA} 族元素，最外层均有 {1} 个电子
B. 单质的还原性： {Li > Na > K > Rb > Cs}
C. 氢氧化物的碱性： {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}
D. 由 {Li} 到 {Cs}，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

A.碱金属位于周期表第Ⅰ {A} 族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为 {1}，故A正确；
B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故B错误；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强， {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}，故C正确；
D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1 mol} 的 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 {ΔH}，将 {1 mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 {ΔH_{2}}； {CuSO_{4}·5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s) {∆}{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(1)}，热效应为 {ΔH_{3}}。则下列判断正确的是 ( )
A. {ΔH_{2} > ΔH_{3}}
B. {ΔH_{1} < ΔH_{3}}
C. {ΔH_{1}+ΔH_{3}=ΔH_{2}}
D. {ΔH_{1}+ΔH_{2} > ΔH_{3}}

A.上述分析可知： { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，则 { H_{2} < H_{3}}，故A错误；
B.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{1}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 {(Mg_{2}Si_{3}O_{8}·H_{2}O)} 等化合物。下列叙述中错误的是( )
A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}
B. 铝元素原子核外共有 {3} 种不同运动状态的电子
C. 钠元素离子半径比铝离子半径大
D. 金属铝和镁与 {NaOH} 溶液组成原电池装置时，原电池的负极为金属铝

A.镁元素基态原子的核外电子排布式是： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}，故A正确；
B.原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有 {13} 种运动状态，故B错误；
C.钠离子和铝离子电子层数相同，钠元素离子半径比铝离子半径大，故C正确；
D.金属铝和镁与 {NaOH} 溶液组成原电池装置时，因为镁不与 {NaOH} 溶液反应，铝可以，故原电池的负极为金属铝，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：起固氮作用的化学反应是( )
A. {N_{2}} 和 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}}
B. {NO} 与 {O_{2}} 反应生成 {NO} {{\,\!}_{2}}
C. {NH_{3}} 催化氧化生成 {NO}
D. 由 {NH_{3}} 制 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 和 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}

A. {N_{2}} 与 {H_{2}} 在一定条件下反应生成 {NH_{3}}，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故A正确；
B.一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故B错误；
C.由 {NH_{3}} 氧化制 {NO} 是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故C错误；
D. {NH_{3}} 制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的描述中，正确的是( )
A. 用 {10mL} 的量筒准确量取 {9.28mL} {0.l0mol/L} 的稀硫酸
B. 用玻璃棒蘸取 {30\%} 双氧水点在 {pH} 试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其 {pH}
C. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算
D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高

A、由于量筒的准确度为 {0.1mL}，不能够用 {10mL} 的量筒准确量取 {9.28mL 0.l0mol/L} 的稀硫酸，故A错误；
B、由于双氧水具有强氧化性，能够漂白 {pH} 试纸，不能够使用 {pH} 试纸检验双氧水的 {pH}，故B错误；
C、中和热中必须只有水生成，而稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和水，使用不能够使用稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应测定中和热，故C错误；
D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B. {SiO2} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确；
B.二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐，故B错误；
C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；
D.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A. {1mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {N_{A}} 个电子
B. 标准状况下， {33.6LCO} 中含有的原子数是 {3N_{A}}
C. {0.2mol} 的醋酸溶液中含有的 {H^{+}} 数是 {0.2N_{A}}
D. {1molH_{2}O} 中含电子数目为 {10N_{A}}

A. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物， {Na} 由 {Na} {{\,\!}^{+}}， {1 mol Na} 失去 {N_{A}} 个电子，故A正确；
B. {33.6LCO} 在标准状况下是 {1.5mol}，含有 {3mol} 原子，含有的原子数是 {3N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.醋酸溶液是弱酸， {0.2mol} 的醋酸溶液中含有的 {H} {{\,\!}^{+}} 数远小于 {0.2N} {{\,\!}_{A\;}}，故C错误；
D. {1} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子含有 {10} 个电子，故 {1molCH} {{\,\!}_{4}} 中含电子数目为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
C. {W} 含氧酸的酸性一定比 {Z} 的含氧酸的酸性强
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A、 {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B、若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、 {.} 如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能比较酸性强弱，故C错误；
D、若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法(必要时可加热)不合理的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别 {CO} 和 {CO_{2}}
B. 用水鉴别苯和四氯化碳
C. 用 {Ba(OH)_{2}} 溶液鉴别 {NH_{4}Cl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {K_{2}SO_{4}}
D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

A.澄清石灰水与 {CO_{2}} 均生成沉淀，与 {CO} 不反应，可以鉴别，故A正确；
B.苯和四氯化碳均不溶于水，且密度一个比水大，一个比水小，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} 与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 有沉淀和气体， {K_{2}SO_{4}} 生成沉淀，与氯化铵有气体生成，可以鉴别，故C正确；
D.碘水和溴水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中只能含离子键
D. 只有非金属原子间才能形成共价键

A.共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 {NaOH}，故A错误；
B.分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；
C.离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D.共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如 {AlCl_{3}} 为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {④1s^{2}2s^{2}2p^{5}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {④ > ② > ③ > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ② > ③ > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③ > ② > ①}

A.非金属性越强，第一电离能越大，但 {P} 原子的 {3p} 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于 {S} 元素的，故A正确；
B.原子半径是 {① > ② > ③ > ④}，故B错误；
C.非金属性越强，电负性越大，应该是 {④ > ② > ① > ③}，故C错误；
D. {F} 是最活泼的非金属，没有最高价，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗 {→} “出汗” {→} 白色粉末。下列有关叙述中错误的是
A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后的白色粉末是碳酸钠
D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.整个过程中只有 {Na→Na_{2}O} 的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的是：
A. 甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同
B. 甲烷分子可以发生取代反应
C. 甲烷的二氯取代物不存在同分异构体
D. 甲烷的三氯取代物只有一种

A.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同，不能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，故A错误；
B.甲烷分子可以发生取代反应，不能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，故B错误；
C.甲烷的二氯取代物不存在同分异构体，可能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，因为是平面结构，则存在同分异构体，故C正确；
D.甲烷的三氯取代物只有一种，不能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 煤的气化
C. 石油分馏
D. 石油裂化

A.煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；
D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于氧化还原反应的是
A. {CuO+{H}_{2}S{O}_{4}=CuS{O}_{4}+{H}_{2}O }
B. {FeC{l}_{3}+3NaOH=Fe{(OH)}_{3}↓+3NaCl }
C. {Fe+2FeC{l}_{3}=3FeC{l}_{2} }
D. {2Al{(OH)}_{3} {∆}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O }

A. {CuO+{H}_{2}S{O}_{4}=CuS{O}_{4}+{H}_{2}O }，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B. {FeC{l}_{3}+3NaOH=Fe{(OH)}_{3}↓+3NaCl }，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C. {Fe+2FeC{l}_{3}=3FeC{l}_{2} }， {Fe} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D. {2Al{(OH)}_{3} {∆}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O }，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有相同条件下的三个反应： {①2A^{-}+B_{2}=2B^{-}+A_{2}② 2C^{-}+A_{2}=2A^{-}+C_{2}③ 2B^{-}+D_{2}=2D^{-}+B_{2}}，由此得出，下列判断不正确的是( )
A. 氧化性： {{A}_{2} > {B}_{2} > {C}_{2} > {D}_{2} }
B. 还原性： {{C}^{-} > {A}^{-} > {B}^{-} > {D}^{-} }
C. {2{A}^{-}+{D}_{2}=2{D}^{-}+{A}_{2} } 该反应可以进行
D. {2{C}^{-}+{B}_{2}=2{B}^{-}+{C}_{2} } 该反应也能进行

A. {2A^{-}+B_{2}=2B^{-}+A_{2}} 中氧化性 {B_{2}} 大于 {A_{2}}， {2C^{-}+A_{2}=2A^{-}+C_{2}} 中氧化性 {A_{2}} 大于 {C_{2}}， {2B^{-}+D_{2}=2D^{-}+B_{2}} 中氧化性 {D_{2}} 大于 {B_{2}}，所以氧化性大小顺序为： {D_{2} > B_{2} > A_{2} > C_{2}}，故A错误；
B. {2A^{-}+B_{2}=2B^{-}+A_{2}} 中还原性 {A^{-}} 大于 {B^{-}}， {2C^{-}+A_{2}=2A^{-}+C_{2}} 中还原性 {C^{-} > A^{-}}， {2B^{-}+D_{2}=2D^{-}+B_{2}} 中还原性 {B^{-} > D^{-}}，所以还原性大小顺序为： {C^{-} > A^{-} > B^{-} > D^{-}}，故B正确；
C. {2A^{-}+D_{2}═2D^{-}+A_{2}} 反应中 {D_{2} > } 的氧化性大于 {A_{2}}，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；
D. {2C^{-}+B_{2}═2B^{-}+C_{2}} 反应中 {B_{2}} 的氧化性大于 {C_{2}}，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
B. 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D. 铜能与氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；
B.单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故B错误；
C.镁常用于制造信号弹和焰火，是因为燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D.印刷电路板的制作的原理是 {Cu+2FeCl_{3}=CuCl_{2}+2FeCl_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

A.浓硫酸使蔗糖炭化是利用了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故A错误；
B.浓硫酸与铜片反应放出二氧化硫气体必须在加热条件下才能顺利进行，在常温下几乎不反应，故B错误；
C.浓硫酸具有强吸水性，是一种常用干燥剂，但浓硫酸又具有强酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体氨气，以及某些还原性 {H_{2}S} 等，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将铁、铝表面迅速氧化生成致密的氧化物薄膜使反应终止；如果加热，铁、铝会溶解于硫酸中，所以在常温下浓硫酸使铁、铝等金属钝化。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在密闭容器中进行 {SO_{2}} 的催化氧化反应 {.} 若起始时 {c(SO_{2})=c(O_{2})=6mol/L}，平衡时测得 {c(O_{2})=4.5mol/L}，则下列叙述中正确的是( )
A. {SO_{2}} 的转化率为 {60\%}
B. {SO_{3}} 的产率为 {60\%}
C. 平衡时总压强与起始压强之比为 {7}： {8}
D. 平衡时 {V(SO_{2})}： {V(O_{2})}： {V(SO_{3})=3}： {3}： {1}

A. {SO_{2}} 的转化率为 { {3mol/L}{6mol/L}=50\%}，故A错误；
B.理论上完全转化生成 {SO_{3}} 的浓度为 {6mol/L}，则产率为 { {3mol/L}{6mol/L}=50\%}，故B错误；
C.平衡时总压强与起始压强之比为 { {3+4.5+3}{6+6}=7}： {8}，故C正确；
D.平衡时 {V(SO_{2})}： {V(O_{2})}： {V(SO_{3})=3}： {4.5}： {3=2}： {3}： {2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向 {0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液中加入少量水，溶液中 {{c(H^{{+}})}{c({CH}_{3}COOH)}} 减小
B. 将 {CH_{3}} {COONa} 溶液从 {20ºC} 升温至 {30ºC}，溶液中 {{c({CH}_{3}{COO}^{{-}})}{c({CH}_{3}COOH){·}c({OH}^{{-}})}} 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 {{c({NH}_{4}^{{+}})}{c({Cl}^{{-}})}} { > 1}
D. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}，溶液中 {{c({Cl}^{{-}})}{c({Br}^{{-}})}} 不变

A.加水促进电离，则 {n(H^{+})} 增大， {c(CH_{3}COOH)} 减小，则溶液中 { {c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 增大，故A错误；
B.从 {20℃} 升温至 {30℃}，促进水解， {K_{h}} 增大，则溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})}= {1}{Kh} } 减小，故B错误；
C.向盐酸中加入氨水至中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒可知，溶液中 { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(C{l}^{-})}=1 }，故C错误；
D.向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量 {AgNO_{3}}， {c(Ag^{+})} 相同， { {c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}= {{K}_{sp}(AgCl)}{{K}_{sp}(AgBr)} }， {K_{sp}} 只与温度有关，而温度不变，则溶液中 { {c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})} } 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数是其次外层电子数的 {4} 倍， {b} 、 {c} 、 {d} 的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水， {d} 与 {a} 同族。下列叙述正确的是( )
A. 简单离子半径： {d > b > c > a}
B. {a} 、 {d} 形成的简单氢化物的沸点： {d > a}
C. 由 {a} 、 {b} 、 {c} 形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. 工业上利用电解熔融的 {c} 的氯化物来冶炼 {c}

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，则简单离子半径 {d > a > b > c}，故A错误；
B. {O} 形成的氢化物为水，分子间可形成氢键，沸点较高，故B错误；
C.由 {a} 、 {b} 、 {c} 形成的化合物为 {NaAlO_{2}}，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
D.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {25℃}，某醋酸溶液的 {pH=a}，将此溶液稀释到 {100} 倍后，溶液的 {pH=b}，则 {a=b-2}
B. 在氨水的溶液中再加水， { {c(NH{_{4}}{^{+}})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}} 将变大
C. {25℃ 0.5×10^{-3} mol/L} 硫酸的 {pH=3.0}，升高温度溶液 {pH} 增大
D. {25℃}，浓度为 {0.1 mol/L} 盐酸溶液，水电离出的 {c(H^{+})} 为 {0.1 mol/L}

A.醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释 {C(H} {{\,\!}^{+}} )减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释 {100} 倍后 {pH} 的变化小于 {2}， {b < a-2}，故A错误；
B.在氨水的溶液中再加水，氨水电离平衡正向移动，， {n(NH_{4}^{+})} 增大， {n(NH_{3}·H_{2}O)} 减小，则 { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)}= {\;n(N{{H}_{4}}^{+})}{\;n(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 将变大，故B正确；
C. {25℃ 0.5×10} {{\,\!}^{-3}} {mol/L} 硫酸的 {pH=3.0}，升高温度溶液 {pH} 不变，故C错误；
D. {25℃}，浓度为 {0.1mol/L} 盐酸溶液，抑制水的电离，则水电离出的 {c(H^{+})} 为 {10^{-13}mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应可获得新型能源二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}。下列说法不正确的是
 {①C(s) +H} {{\,\!}_{2}} {O(g)═CO(g)+H} {{\,\!}_{2}} {(g)} { H} {{\,\!}_{1}} {=a kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {②CO(g)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)═CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+H} {{\,\!}_{2}} {(g)} { H} {{\,\!}_{2}} {=b kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {③CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+3H} {{\,\!}_{2}} {(g)═CH} {{\,\!}_{3}} {OH(g)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} { H} {{\,\!}_{3}} {=c kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}} {④2CH} {{\,\!}_{3}} {OH(g)═CH} {{\,\!}_{3}} {OCH} {{\,\!}_{3}} {(g)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} { H} {{\,\!}_{4}} {=d kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}
A. 反应 {①} 、 {②} 为反应 {③} 提供原料气
B. 反应 {③} 也是 {CO_{2}} 资源化利用的方法之一
C. 反应 {CH_{3}OH(g)═ {1}{2} CH_{3}OCH_{3}(g)+ {1}{2} H_{2}O(l)} 的 { H= {d}{2} kJ⋅mol^{-1}}
D. 反应 {2CO(g)+4H_{2}(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)} 的 { H=(2b+2c+d ) kJ⋅mol^{-1}}

A.反应 {③} 中的反应物为 {CO_{2}} 、 {H_{2}}，由反应可知，反应 {①} 、 {②} 为反应 {③} 提供原料气，故A正确；
B.反应 {③} 中的反应物为 {CO_{2}}，转化为甲醇，则反应 {③} 也是 {CO_{2}} 资源化利用的方法之一，故B正确；
C.由反应 {④} 可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 {CH_{3}OH(g)═ {1}{2}CH_{3}OCH_{3}} {(g)+ {1}{2}H_{2}O(l)} 的 { H {d}{2}kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.由盖斯定律可知， {②×2+③×2+④} 得到 {2CO(g)+4H_{2}} {(g)═CH_{3}OCH_{3}} {(g)+H_{2}O(g)}，则 { H=(} {2b+2c+d} ) {kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {8 g Cu} 投入 {500 mL} 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量 {H_{2}O_{2}}，金属 {Cu} 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )
A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B. 若 {Cu} 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 {0.25 mol·L^{-1}}
C. {H_{2}O_{2}} 对 {Cu} 和稀硫酸的反应起催化作用
D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

A.反应过程中没有刺激性气味的气体( {SO} {{\,\!}_{2}} )生成，故A错误；
B. {8 g} 铜的物质的量为： {8} {÷64g/mol=0.125mol}，从方程式看出，消耗 {0.125mol} 硫酸，硫酸的浓度为： {0.125mol} {÷0.5L=} {0.25mol/L}，故B正确；
C.由以上分析可知，双氧水在反应中为氧化剂，故C错误；
D.反应中硫酸仅表现出酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {27.2gCu} 和 {Cu_{2}O} 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 {0.5L}，固体物质完全反应，生成 {NO} 和 {Cu(NO_{3})_{2}}，在所得溶液中加入 {1.0mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {1.0L}，此时溶液呈中性 {.} 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 {39.2g.} 下列有关说法不正确的是( )
A. {Cu} 与 {Cu_{2}O} 的物质的量之比为 {2}： {1}
B. 硝酸的物质的量浓度为 {2.4 mol/L}
C. 产生的 {NO} 在标准状况下的体枳为 {4.48 L}
D. {Cu} 、 {Cu_{2}O} 与硝酸反应后剩余 {HNO_{3}} 为 {l mol}

A.设 {Cu} 和 {Cu_{2}O} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，根据二者质量有 {64x+144y=27.2}，根据铜元素守恒有 {x+2y=0.4}，联立方程解得 {x=0.2}， {y=0.1}，所以 {n(Cu)}： {n(Cu_{2}O)=0.2:0.1=2:1}，故A正确；
B.根据 {N} 元素守恒可知 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})}，根据电子转移守恒可知： {3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu_{2}O)}，所以 {3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol}，解得 {n(NO)=0.2mol}，根据 {Na} 元素可知 {n(NaNO_{3})=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol}，所以 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})=0.2mol+1mol=1.2mol}，所以原硝酸溶液的浓度为 {1} ． {2} {m} {o} {l} {0} ． {5} {L} {=2.4mol/L}，故B正确；
C.由 {B} 中计算可知 {n(NO)=0.2mol}，所以标准状况下 {NO} 的体积为 {0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 {n(HNO_{3})+2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=n(NaNO_{3})}，所以 {n(HNO_{3})=n(NaNO_{3})-2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=1mol-2×0.4mol=0.2mol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是 {({  })}
A. {{HC}O_{3}^{{-}}} 的水解方程式： {{HC}O_{3}^{{-}}{+}H_{2}O{⇌}H_{3}O^{{+}}{+}CO_{3}^{2{-}}}
B. 乙烯的燃烧热是 {{bkJ}{/}{mol}}，表示燃烧热的热化学方程式为 {C_{2}H_{4}(g){+}3O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){ }H{=}{-}{bkJ}{/}{mol}}
C. 以铜为电极电解氯化铜溶液：： {Cu^{2{+}}{+}2Cl^{{-}}{=}{Cu}{+}Cl_{2}{↑}}
D. 在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气： {4I^{{-}}{+}O_{2}{+}4H^{{+}}{=}2I_{2}{+}2H_{2}O}

A.碳酸氢根离子的水解离方程式： {HCO_{3\;\;}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B.水的状态为气体，不是最稳定的氧化物，故C {{\,\!}_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-bkJ/mol}，不能表示乙烯的燃烧热的热化学方程，故B错误；
C.以铜为电极电解氯化铜溶液，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，故C错误；
D.二者反应生成碘和水，离子方程式为 {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}=2I_{2}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {lmol} 甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物
B. 石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
C. 常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰
D. 苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上

A. {lmol} 甲烷在光照条件下和足量氯气发生取代反应，会生成甲烷的氯代产物及 {HCl}，故A错误；
B.石油的裂化和裂解是化学变化，变化时原分子中共价键断裂，生成新的烷分子和烯烃分子时会有共价键的形成，故B正确；
C.苯中的含碳量很高，常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而乙炔与苯的含碳量相同，因此燃烧乙炔时也产生大量黑烟，故C错误；
D.苯分子是平面分子，所有原子共面，即其中六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A.光纤的主要成分为 {SiO_{2}}，是硅材料，故A符合题意；
B.工艺师利用 {HF} 刻蚀石英制作艺术品，故B不符合题意；
C.水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C不符合题意；
D.粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用 {Cl_{2}} 氧化粗硅为 {SiCl_{4}}，再利用还原反应即用 {H_{2}} 还原 {SiCl_{4}}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+} + 3OH^{-} =Al(OH)_{3}↓}
B. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. {Fe^{3+}} 的检验： {Fe^{3+} + 3SCN^{-} =Fe(SCN)_{3}↓}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=H_{2}O+BaCO_{3}↓}

A. {NH_{3}▪H_{2}O} 是弱碱，不能拆成离子形式，反应方程式应为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+ 3} {NH_{3}▪H_{2}O} {=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+} {3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {HClO} 是弱酸，不能拆成离子形式，反应方程式应为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故B错误；
C. {Fe(SCN)} {{\,\!}_{3}} 不是沉淀，反应方程式应为： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+ 3SCN} {{\,\!}^{-}} {=Fe(SCN)} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 和 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 都易溶、易电离，拆成离子形式，二者反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应方程式应为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷
B. 丙烷
C. 乙烯
D. 戊烷

A.甲烷属于饱和烃，化学性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B.丙烷性质稳定，不会被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C.乙烯分子中含有不饱和键碳碳双键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D.戊烷性质较稳定，不易被酸性高锰酸钾氧化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{一1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 一定不能大量共存
B. 配制 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 标准溶液时，加入一定量 {HCl} 以防水解
C. 已知 {25℃} 时 {NH_{4}CN} 溶液显碱性，则 {25℃} 时的电离平衡常数 {K(NH_{3}·H_{2}O) > K(HCN)}
D. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要用待装液润洗

A.水电离产生的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-12}} {mol·L} {{\,\!}^{一1}} 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不能共存，碱性溶液则 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 发生复分解不能共存，故A正确；
B.铵根离子水解呈碱性，加入 {HCl} 促进水解，故B错误；
C.已知 {25℃} 时 {NH} {{\,\!}_{4}} {CN} 溶液显碱性，则 {HCN} 是更弱的酸，则 {25℃} 时的电离平衡常数 {K(NH_{3}·H_{2}O) > K(HCN)}，故C正确；
D.滴定实验中，锥形瓶不需要润洗，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B. 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C. 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量变化的本质原因

A.催化剂是通过降低反应所需的活化，提高活化分子百分数来增大反应速率的，故A正确；
B.对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积活化分子的数目增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快，故B正确；
C.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，故C错误；
D.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量变化的本质原因，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )
A. 烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B. 温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下
C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D. 开始蒸馏时应该先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

A.为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；
B.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；
C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确 {;}
D.开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有 {11.2 g KOH} 的稀溶液与 {1 L 0.1 mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，放出 {11.46 kJ} 的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为：
A. {KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-11.46 kJ/mol}
B. {2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)} {ΔH=-114.6 kJ/mol}
C. {2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)} {ΔH=114.6 kJ/mol}
D. {KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ/mol}

A.反应热不符，生成 {1mol} 水放出的热量会高于 {11.46kJ}，故 {A} 错误；
B.中和热是生成 {1mol} 水是放出的热量，故 {B} 错误；
C.中和反应是生成 {1mol} 水是放出的热量，不是吸热反应，故 {C} 错误；
D. {KOH} 的稀溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应生成 {0.2mol} 水放出 {11.46kJ} 的热量，生成 {1mol} 水会放出 {57.3KJ} 的能量，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 {1mol/L} 的是( )
A. {10g NaOH} 固体溶解在水中配成 {250mL} 溶液
B. 将 {80gSO_{3}} 溶于水并配成 {1L} 的溶液
C. 将 {0.5mol/L} 的 {NaNO_{3}} 溶液 {100mL} 加热蒸发掉 {50g} 水的溶液
D. 标况下，将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液

A.10gNaOH} 的物质的量为 {0.25mol}，溶于水配成 {250mL} 溶液，溶质的物质的量浓度浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B. {80} {g} {SO_{3}} 为 {1mol}，溶于水得到 {1molH_{2}SO_{4}}，配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，故B正确；
C. {NaNO_{3}} 溶液的密度不是 {1g/mL}，蒸发掉 {50g} 水所得的溶液不是 {50mL}，故C错误；
D.标况下，将 {22.4L} 氯化氢气体物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液浓度为 {1mol/L}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )
A. 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B. {1mol} 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 {1 mol} 乙酸乙酯
C. {CH_{2}Cl_{2}} 只有一种空间结构，说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

A.烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能与氯气发生取代反应，故A正确；
B.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以 {1mol} 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，不能生成 {1mol} 乙酸乙酯，故B错误；
C.甲烷若是甲烷是正四面体结构，二氯甲烷应该有两种结构，二氯甲烷只有一种空间结构，说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；
D.乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水中的 {Br_{2}} 发生加成反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。下列过程与取代反应有关的是( )
A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B. 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳

A.苯与溴水混合振荡后，苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，与取代反应无关， {A} 项错误；
B.乙烯与溴水混合振荡，颜色变浅是发生了加成反应，生成氯乙烯， {B} 项错误；
C.乙烯与高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化反应， {C} 项错误；
D.甲烷与氯气生成四氯化碳，是取代反应， {D} 项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关苯的说法正确的是
A. 极易溶于水
B. 分子为平面正六边形结构
C. 能与溴水发生化学反应
D. 能使紫色的酸性 {KMnO_{4}} 溶液反应褪色

A.苯是一种难溶于水的液体，故A错误；
B.苯分子是平面正六边形结构的， {6} 个碳原子间的键为一种介于单键和双键的独特的键，故B正确；
C.苯和溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，故C错误；
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某澄清溶液中可能含有下列离子： {N_{a}^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}.} 对其进行如下实验：
 {①} 用玻璃棒蘸取该溶液滴在 {pH} 试纸上，试纸显红色；
 {②} 另取少量溶液加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
 {③} 取 {②} 中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不存在 {Ba^{2+}} 和 {HCO_{3}^{-}}
B. 取 {③} 中滤液加入 {KSCN}，溶液显红色，则原溶液中一定有 {Fe^{3+}}
C. 该溶液中一定存在 {SO_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}
D. 另取该溶液加少贵 {NaOH} 溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在 {NH_{4}^{+}}

A.由属于 {①}，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的 {H^{+}}，则 {HCO_{3}^{-}} 一定不存在 {.} 由实验 {②} 可知，白色沉淀只能为 {BaSO_{4}}，溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，则溶液一定没有 {Ba^{2+}}，故A正确；
B.取 {③} 中滤液加入 {KSCN}，溶液显红色，溶液只含有 {Fe^{3+}}，但 {③} 中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有 {Fe^{2+}} 或 {Fe^{3+}} 或 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.由实验 {②} 可知，溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，由实验 {③} 可知，该沉淀是 {AgCl}，由于 {②} 中引入 {C1^{-}}，不能证明原溶液含有 {C1^{-}}，故C错误；
D.原溶液为酸性，另取该溶液加少量 {NaOH} 溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化克服的作用力完全相同的是
A. {HCl} 和 {MgCl_{2}} 的溶解
B. 分别将 {NaHSO_{4}} 熔化、溶解于水
C. 碘和干冰的升华
D. 常压下分别将 {NaHCO_{3}} 高温加热、溶解于水

A. {HCl} 分子内是共价键，故溶于水后克服的是共价键；而氯化镁是离子化合物，故溶于水时克服的是离子键，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 熔化断开的只有离子键，即克服的是离子键；而溶于水后，离子键和 {H} 与 {S} 原子间的共价键均断裂，故克服的是离子键和共价键，故B错误；
C.碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的均为分子间作用力，故C正确；
D.将 {NaHCO_{3}} 高温加热时会分解为 {Na_{2}CO_{3}} 、二氧化碳和水， {NaHCO_{3}} 中的 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 间的离子键、 {H} 与 {C} 之间的共价键、 {O} 与 {C} 之间的共价键均断裂；而将 {NaHCO_{3}} 溶于水中，断开的是 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 间的离子键和部分 {H} 与 {C} 之间的共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠
B. 利用红外光谱法
C. 利用质谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.乙醇中含有 {-OH}，可与金属钠反应生成氢气，可鉴别，故A错误；
B.二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B错误 {;}
C.由于分子式相同，相对分子质量相同，不能通过质谱法鉴别，故C正确；
D.二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A. {K} 与 {H_{2}O} 反应最剧烈
B. {Rb} 比 {Na} 活泼，故 {Rb} 可以从 {Na} 盐溶液中置换出 {Na}
C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D. 从 {Li} 到 {Cs} 都易失去最外层 {1} 个电子，且失电子能力逐渐增强

A. {K} 与 {H_{2}O} 反应最剧烈，金属活泼性越强，与水反应越剧烈， {K} 不是最活泼的碱金属元素，故A错误；
B. {Rb} 比 {Na} 活泼，但 {Rb} 不可以从 {Na} 盐溶液中置换出 {Na}，因铷在溶液中会先和水反应，故B错误；
C.碱金属的阳离子有弱氧化性，故C错误；
D.从 {Li} 到 {Cs} 都易失去最外层 {1} 个电子，且失电子能力逐渐增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某二元酸 {(H_{2}A)} 按下式发生电离： {H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}； {HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}.} 现有下列四种溶液：
 {①0.01mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}A} 溶液
 {②0.01mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液
 {③0.02mol⋅L^{-1}} 的 {HCl} 溶液与 {0.04mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液等体积混合
 {④0.02mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液与 {0.02mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液 {②} 中存在水解平衡： {HA^{-}+H_{2}O⇌H_{2}A+OH^{-}}
B. 溶液 {③} 中有： {c(HA^{-})+2c(A^{2-})=c(Na^{+})}
C. 溶液 {④} 中有： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}
D. 四种溶液中 {c(HA^{-})} 浓度大小： {③ > ① > ② > ④}

A.} 由 {HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}} 可知，存在电离平衡，则对应的盐中存在水解平衡，即溶液 {②} 中存在水解平衡为 {HA^{-}+H_{2}O⇌H_{2}A+OH^{-}}，故A正确；
B.等体积混合后溶液中存在 {HCl} 、 {NaHA}，由物料守恒可知 {c(HA^{-})+c(A^{2-})=c(Na^{+})}，故B错误；
C.等体积混合恰好生成 {Na_{2}A}，由质子守恒可知， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}，故C正确；
D. {①} 中电离 {c(HA^{-})} 接近 {0.01mol/L}； {②} 中水解 {c(HA^{-})} 小于 {0.01mol/L}； {③} 存在等量的 {NaCl} 、 {H_{2}} A、 {NaHA}， {c(HA^{-})} 大于 {0.01mol/L}； {④} 为 {Na_{2}A}，水解生成的 {c(HA^{-})} 很小，所以种溶液中 {c(HA^{-})} 浓度大小为 {③ > ① > ② > ④}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知醋酸的 {Ka=1.8×10^{—5}}，醋酸在水溶液中存在电离平衡： {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{−}+H^{+}}，下列说法不正确的是( )
A. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B. 若已知碳酸的 {Ka_{1}=4.3×10^{—7}} 、 {Ka_{2}=5.61×10^{—11}}，则醋酸的酸性比碳酸强
C. 加入碳酸钠，平衡向右移动
D. 加入醋酸钠，平衡向左移动

A.} 加水稀释，溶液中氢氧根离子的浓度都增大，故A错误；
{B.} 若已知碳酸的 {Ka_{1}=4.3×10^{-7}} 醋酸的电离平衡常数小，电离平衡常数越小，酸性越弱，则醋酸的酸性比碳酸强，故B正确；
C.加入碳酸钠，溶液中碳酸根结合氢离子，促进醋酸电离，平衡向右移动，故C正确；
D.加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度变大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能共存，加入 {OH^{-}} 有沉淀析出，加入 {H^{+}} 能放出气体的是 ( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.该组离子能共存，但加入 {OH^{-}} 没有沉淀析出，加入 {H^{+}} 不能放出气体，故A错误；
B.该组离子能共存，但加入 {OH^{-}} 没有沉淀析出，加入 {H^{+}} 不能放出气体，故B错误；
C.该组离子能共存，加入 {OH^{-}} 有 {CaCO_{3}} 沉淀析出，加入 {H^{+}} 能放出 {CO_{2}} 气体，故C正确；
D.该组离子中 {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C