callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，负极反应为： {Al+3OH^{-}-3e^{-}=Al(OH)3↓}
C. 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极反应都为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
D. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 {pH} 的保持不变

A.} 电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；
B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C正确；
D.该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 {4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，溶液 {pH} 降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {O_{2}^{2-}} 与 {S^{2-}} 具有相同的质子数和电子数
B. {H} 、 {D} 、 {T} 互为同位素， {H_{2}O} 、 {D_{2}O} 、 {T_{2}O} 互为同素异形体
C. 碱金属元素是指 {IA} 族的所有元素
D. 周期表中第 {15} 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 {H_{3}RO_{4}}

A.} 阴离子中核内质子数 {=} 核外电子数 {-} 电荷数，则 {O_{2}^{2-}} 与 {S^{2-}} 的质子数均为 {16}，电子数均为 {18}，故A正确；
B.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素， {H} 、 {D} 、 {T} 互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体， {H_{2}O} 、 {D_{2}O} 、 {T_{2}O} 都是化合物，不是单质，故B错误；
C.碱金属元素是指第 {IA} 族的金属元素，第 {IA} 族的 {H} 元素不是金属元素，不属于碱金属，故C错误；
D.周期表中第 {15} 列为Ⅴ {A} 族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HNO_{3}}，不符合 {H_{3}RO_{4}}，故D错误。
故选： {A}。
A.阴离子中核内质子数 {=} 核外电子数 {-} 电荷数；
B.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C.碱金属元素是指第 {IA} 族的金属元素；
D.氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HNO_{3}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {aW^{3+}} 、 {bX^{+}} 、 {cY^{2-}} 、 {dZ^{-}} 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 还原性： {Z^{-} > Y^{2-}}
B. 原子半径： {W > X > Y > Z}
C. 离子半径： {Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}}
D. 原子序数 {d > c > b > a}

A.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故A错误；
B.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径： {X > W > Y > Z}，故B错误；
C.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径： {Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}}，故C正确；
D.由分析可知，原子序数 {a > b > d > c}，故D错误；
故选： {C}。
离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，则有 {a-3=b-1=c+2=d+1}，可知原子序数 {a > b > d > c}， {Y} 、 {Z} 为非金属，处于第二周期，故 {Y} 为 {O} 元素， {Z} 为 {F} 元素， {W} 、 {X} 为金属处于第三周期， {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属 {M} 与 {AgNO_{3}} 溶液反应的化学方程式为 {M+2AgNO_{3}=M(NO_{3})_{2}+2Ag.} 若 {M} 是铜，则下列说法错误的是( )
A. {M} 的金属活动性比 {Ag} 强
B. 反应后溶液的质量增加
C. 金属 {M} 不可能变换成铝
D. 固体物质的质量增加了

A.} 由金属活泼性可知，活泼性强的金属置换出金属性较弱的金属，故A正确；
B. {M} 为 {Cu} 时，参加反应的金属为 {64g} 时生成 {216gAg}，则溶液质量减少，故B错误；
C.由 {M(NO_{3})_{2}} 可知 {M} 只能为 {+2} 价金属，如 {Mg} 、 {Fe} 等，金属 {M} 不可能变换成铝，故C正确；
D. {M} 为 {Cu} 时，参加反应的金属为 {64g} 时生成 {216gAg}，固体物质的质量增加了，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质在空气中燃烧的化学方程式为 {X+3O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}+2H_{2}O} 下列说法正确的是( )
A. {X} 的化学式是 {C_{2}H_{4}}
B. 该反应属于置换
C. {O} {{\,\!}_{2}} 中氧元素的化合价为 {-2}
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 中碳、氧元素的质量比为 {1}： {2}

A.} 根据反应的化学方程式 {X+3O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CO_{2}+2H_{2}O}，反应物中氧原子个数为 {6}，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为 {2} 、 {6} 、 {4}，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 {X} 分子由 {2} 个碳原子和 {4} 个氢原子构成，则物质 {X} 的化学式为 {C_{2}H_{4}}，故A正确；
B.该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故B错误；
C. {O_{2}} 是单质其中氧元素的化合价为 {0}，故C错误；
D. {CO_{2}} 中碳、氧元素的质量比为： {12}： {16×2=3}： {8}，故D错误；
故选： {A} ．
A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 {X} 的化学式．
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
C.由单质其中元素的化合价为 {0} 进行分析判断；
D.根据化合物中元素的质量比计算方法分析．
本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应与有机物的特征等是正确解题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {9} 月 {28} 日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是( )
A. 水属于氧化物
B. 水分子中含有非极性键
C. 冰与可燃冰的化学成分完全相同
D. 氟气与水的反应中，水作氧化剂

A.} 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水属于氧化物，故A正确；
B.不同非金属元素之间形成非极性键，水中只含有 {O-H} 极性键，故B错误；
C.可燃冰中含有甲烷，冰的成分是水，所以二者的化学成分不同，故C错误；
D.氟气与水的反应中， {O} 元素的化合价升高，水被氧化，作还原剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 稀溶液中 产生白色沉淀 沉淀是 {BaCO_{3}} {B} 向淀粉 {KI} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液 溶液变蓝色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} {C} 向包裹 {Na_{2}O_{2}} 粉末的脱脂棉中吹入 {CO_{2}} 气体 脱脂棉发生燃烧 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是吸热反应 {D} 向 {CuSO_{4}} 溶液中通入 {H_{2}S} 产生黑色沉淀 {H_{2}S} 属于强酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钡溶液不反应，该实验中没有沉淀生成，故A错误；
B.碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故B正确；
C.过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氧气，该反应中放出的热量导致脱脂棉燃烧，该反应是放热反应，故C错误；
D.硫化氢和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸和 {CuS} 黑色沉淀，硫化氢是弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素，原子序数依次增大， {Z} 位于第三周期Ⅶ {A} 族，且 {Z} 比 {W} 多 {11} 个电子， {X} 、 {Y} 原子的核外电子总数为 {15}， {X} 的最高正价与最低负价的代数和为 {2}，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Y > X}
B. 单质的熔点： {X > W}
C. 最简单氢化物的稳定性： {Y > W}
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > Z}

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 单质是氮气、 {W} 单质是碳(金刚石)，氮气是分子晶体、金刚石是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，所以熔沸点 {X < W}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y > W}，所以最简单氢化物的稳定性： {Y > W}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Z > W}，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： {W < Z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 向氨水中不断通入 {CO_{2}}，随着 {CO_{2}} 的增加， { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 不断增大
C. {3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 在常温下不能自发进行，说明该反应的 { H > 0}
D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和氢气的平衡转化率均增大

A.} 在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；
B.向氨水中不断通入 {CO_{2}}，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于 { {c(NH_{4}^{+})×c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 是常数，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 不断减小，故B错误；
C. {3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 在常温下不能自发进行，已知 { S > 0}，由 { H-T S < 0} 可知，说明该反应的 { H > 0}，故C正确；
D.合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4} < CF_{4}}
B. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 硬度由大到小：金刚石 { > } 晶体硅 { > } 碳化硅

A.} 分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A错误；
B.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故B正确；
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是( )
选项 实验事实 理论解释 {A} {N} 原子的第一电离能小于 {O} 原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 {B} {CO_{2}} 为直线形分子 {CO_{2}} 分子中 {C} 为 {sp} 杂化，键角为 {180^{}} {C} 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 {D} {HF} 的沸点低于 {HCl} {HF} 的相对分子质量小于 {HCl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氮原子 {2p} 能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A错误；
B.理论解释不对， {CO_{2}} 分子的价层电子对是 {2}，根据价层电子对互斥理论，键角为 {180^{}}， {CO_{2}} 分子是直线型，故B正确；
C.金刚石是原子晶体，故C错误；
D.理论解释不对， {HF} 分子中含有氢键，故HF的沸点高于 {HCl}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲 {､} 乙 {､} 丙 {､} 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由 {Z} 元素形成的单质 {.} 已知：甲 {+} 丙 {→} 丁 {+} 己，甲 {+} 乙 {→} 戊 {+} 丁； {25℃} 时 {0.01mol⋅L^{-1}} 己溶液的 {pH} 为 {12.} 下列说法不正确的是( )
A. {1.0L} {0.1mol⋅L^{-1}} 戊溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}
B. 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C. {X} 与 {W} 构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D. {W} 的简单离子半径大于 {Z} 的简单离子半径

A.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， {CO_{3}^{2-}} 离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 离子和 {OH^{-}} 离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}，故A正确；
B.甲为过氧化钠，入到酚酞试液中反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，故B正确；
C. {X} 与 {W} 构成的化合物为 {NaH}，戊为碳酸钠，己为氢氧化钠，均为离子化合物，故C正确；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {Na^{+} < O^{2-}}，故D错误．
故选： {D} ．
{0.01mol⋅L^{-1}} 己溶液的 {pH} 为 {12(25℃)}，己是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则己为 {NaOH}，发生反应：甲 {+} 丙 {=} 丁 {+} 己，根据元素守恒可知，甲、丙两种物质至少共含有 {H} 、 {O} 、 {Na} 元素，丁是由 {Z} 组成的单质，由发生反应可知，丁不能是 {Na}，结合原子数可知， {X} 为 {H} 、 {Z} 为 {O} 、 {W} 为 {Na} 元素，故丁为氧气，可知甲是 {Na_{2}O_{2}} 、丙是水，再根据反应：甲 {+} 乙 {→} 戊 {+} 丁，可知乙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 {Y} 为 {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 家庭用的“ {84} ”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故
C. 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D. 硅胶可用作食品干燥剂

A.} 明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B.洁厕灵(有效成分为 {HCl)} 与 {84} 消毒液(有效成分为 {NaClO)} 混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，故B错误；
C. {NH_{3}} 是碱性气体，可以与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl}，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故C正确；
D.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应时，生成 {2.24L} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHS} 溶液中 {HS^{-}} 和 {S^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} 三氯甲烷分子中含有共价键总数为 {0.4N_{A}}
D. {15g \;^{ 14 } C^{ 16 }O} 和 {15g \;^{ 12 } C^{ 18 }O} 中含有的中子数均为 {8N_{A}}

A.} 气体的状态未知，不一定在标况下，无法计算物质的量，故A错误；
B. {HS^{-}} 水解生成硫化氢， {HS^{-}} 和 {S^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下三氯甲烷不是气体， {2.24L} 三氯甲烷不是 {0.1mol}，含有分子数目不是 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. { \;^{ 14 } C^{ 16 }O} 和 {15g \;^{ 12 } C^{ 18 }O} 中含有的中子数均为 {16}，分子量均为 {30}， {15g \;^{ 14 } C^{ 16 }O} 和 {15g \;^{ 12 } C^{ 18 }O} 的物质的量为 {0.5mol}，含有的中子数均为 {8N_{A}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去 {KCl} 溶液中的少量 {K_{2}CO_{3}}：加入适量的盐酸
B. 除去 {CO_{2}} 中的少量 {HCl}：通入 {NaOH} 溶液
C. 除去 {NaCl} 溶液中的少量 {MgCl_{2}}：加入适量 {KOH} 溶液，过滤
D. 除去 {N_{2}} 中的少量 {O_{2}}：通过灼热的 {CuO} 粉末

A.} 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加盐酸可除杂，故A正确；
B.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.氯化镁与 {KOH} 反应生成沉淀和 {KCl}，引入新杂质，应选试剂为 {NaOH}，故C错误；
D.均不与 {CuO} 反应，应选铜网，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温、恒容下，有反应 {2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)}，现从两条途径分别建立平衡 {.} 途径Ⅰ： {A} 、 {B} 的起始浓度均为 {2mol⋅L^{-1}}；途径Ⅱ： {C} 、 {D} 的起始浓度分别为 {2mol⋅L^{-1}} 和 {6mol⋅L^{-1}.} 以下叙述正确的是( )
A. 达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B. 达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D. 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；
B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；
C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；
D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是( )
A. 乙酸
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 苯

A.} 乙酸和水互溶，不分层，故A错误；
B.乙烯能与溴水发生加成反应，故B错误；
C.乙醇和水互溶，不分层，故C错误；
D.苯和水互不相溶，苯的密度比水的密度小，溴更易溶于苯，混合液分为两层，下层几乎无色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅
D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A.} 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层无色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故B错误；
C.甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成 {CH_{3}Cl} 等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，可与单质溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选： {D} ．
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案不合理的是( )
A. 加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C. 可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

A.} 乙酸与碳酸钠溶液反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故A正确；
B.苯和硝基苯的混合物互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离，故B正确；
C.苯与溴苯互溶，不能作萃取剂，故C错误；
D.苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水不分层、四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 在蒸馏水中滴加浓 {H_{2}SO_{4}}， {K_{w}} 不变
B. {CaCO_{3}} 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C. 在 {Na_{2}S} 稀溶液中， {c(H^{+})=c(OH^{-})-2c(H_{2}S)-c(HS^{-})}
D. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A.} 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B.硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；
C.根据质子守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})-2c(H_{2}S)-c(HS^{-})}，故C正确；
D.氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铁铝矾 {[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}⋅xH_{2}O]} 溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B. 向该溶液中加入 {Na_{2}S} 溶液，有淡黄色沉淀
C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}}
D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

A.} 铁铝矾为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
B.向该溶液中加入 {Na_{2}S} 溶液，可生成 {FeS} 黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；
C.硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；
D.电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明水显酸性
B. {pH} 相同的 {KOH} 溶液和 {K_{2}CO_{3}} 溶液中由水电离出的 {c} {(OH^{-})} 一样大
C. 体积相同、 {pH} 相等的盐酸和硫酸溶液中， {H^{+}} 的物质的量相等
D. 中和 {pH} 与体积均相同的 {NaOH} 溶液和氨水，所消耗 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量一样多

A.} 任何温度下纯水都是中性的，所以虽然 {95℃} 纯水的 {pH < 7}，但水仍然呈中性，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离，所以 {KOH} 抑制水电离、碳酸钾促进水电离，二者由水电离出的 {c} {(OH^{-})} 不等，故B错误；
C.盐酸和硫酸都是强电解质，则 {pH} 相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据 {n=CV} 知，两种溶液中氢离子物质的量相等，故C正确；
D.一水合氨是弱电解质， {NaOH} 是强电解质，相同温度下 {pH} 相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于 {NaOH}，根据 {n=CV} 知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，说明该反应的 { H > 0}
B. 准确量取 {24.00} {mL} 的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，反应速率 {V(H_{2})} 和氢气的平衡转化率均增大
D. 在一密闭容器中发生 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 反应，增大压强，平衡会正向移动， { {c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2}) c(O_{2})}} 的值增大

A.} 该反应的 { S > 0}，室温下不能自发进行，说明 { H-T S > 0}，所以该反应的 { H > 0}，故A正确；
B.量筒的最小读数为 {0.1mL}，所以无法用量筒量取 {24.00mL} 的溶液，可以使用滴定管量取，故B错误；
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；
D.在一密闭容器中发生 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 反应，增大压强，平衡会正向移动， { {c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})c(O_{2})}} 是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化，增大压强，平衡常数不变，则比值为不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mLKNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol/L}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后(假设溶液体积不变)，两极均收集到 {22.4L} 气体(标准状况 {).} 下列说法正确的是( )
A. 上述电解过程中铜转移 {2mol} 电子
B. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {4mol/L}
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5mol}
D. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {1mol/L}

A.根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故A错误；
B.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为： { {4mol-2mol}{0.5L}=4mol/L}，故B正确；
C.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D. {c(Cu^{2+})= {1mol}{0.5L}=2mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {6mol/L-2mol/L×2=2mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于 {1.7} 时，所形成的一般为离子键；当差值小于 {1.7} 时，一般为共价键 {.} 下列判断正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 为离子化合物
B. {Mg} 与 {Cl} 形成共价键
C. {SiCl_{4}} 为共价化合物
D. {K} 与 {Mg} 形成共价键

A.Al} 的电负性为 {1.5}， {Cl} 的电负性为 {3.0}，电负性差值为 {1.5}，小于 {1.7}，为共价键，则 {AlCl_{3}} 为共价化合物，故A错误；
B. {Mg} 的电负性为 {1.2}， {Cl} 的电负性为 {3.0}，二者之间不能形成共价键，况且电负性差值为 {1.8}，故B错误．
C. {Si} 的电负性为 {1.8}， {Cl} 的电负性为 {3.0}，电负性差值为 {1.2}，小于 {1.7}，为共价键， {SiCl_{4}} 为共价化合物，故C正确；
D. {K} 与 {Mg} 都是金属，二者之间不能形成共价键，况且电负性差值为 {0.4}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1molCl_{2}} 和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为 {3N_{A}}
B. {28g} 乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于 {N_{A}}
C. 常温下， {PH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液， {0.1L}，含 {OH^{-}}， {0.02N_{A}}
D. {1} {L} {1} {mol/L} 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 {4N_{A}}

A.} 氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.若为 {28g} 乙烯物质的量 {= {28g}{28g/mol}=1mol}，含双键数为 {1mol}，若为 {28g} 丙烯物质的量 { {28g}{42g/mol}=0.67mol}，双键数小于 {1mol}，则 {28g} 乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于 {N_{A}}，故B正确；
C. {0.10LpH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中 {OH^{-}} 的数目 {=0.1L×0.1mol/L×N_{A}=0.01N_{A}}，故C错误；
D.水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于 {4N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 代表原子序数依次增大的四种短周期元素， {X} 原子核内没有中子，在周期表中， {Z} 与 {Y} 、 {W} 均相邻； {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素的原子最外层电子数之和为 {17.} 则下列有关叙述正确的是( )
A. {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素可能位于同一周期
B. 上述元素形成的氢化物中， {W} 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. {Y} 和 {W} 所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 可以组成原子的物质的量之比为 {5}： {1}： {4}： {1} 的离子化合物

A. {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素的原子最外层电子数之和为 {17}，不是 {3} 的倍数，所以不是同周期元素，故A错误；
B.因 {H_{2}O} 或 {H_{2}O_{2}} 中均含氢键，熔沸点均比 {H_{2}S} 高，故B错误；
C.亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，均只含共价键，均为共价化合物，故C错误；
D.离子化合物 {NH_{4}HSO_{4}} 中氢、氮、氧、硫的原子个数比为 {5}： {1}： {4}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是具有创造性、实用性的科学 {.} 下列与化学有关的叙述，不正确的是( )
A. {21} 世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
C. 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入 {20} 世纪后现代化学的重大成就
D. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

A.} 化学仍将推动材料科学的发展，随着材料科学的发展，各种新型功能材料的生产成为可能，故A正确；
B.因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，是进入 {20} 世纪后现代化学的重大成就，故C正确；
D. {19} 世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是( )
A. {Mg(NO_{3})_{2}}
B. {HNO_{3}}
C. {Na_{2}SO_{4}}
D. {NH_{4}Cl}

A.} 钠与 {Mg(NO_{3})_{2}} 反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；
B.钠与 {HNO_{3}} 溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；
C.钠与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；
D. {Na} 首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {NaOH} 与 {NH_{4}Cl} 溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；
故选： {A} ．
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是( )
A. 氯化镁溶液
B. 饱和氢氧化钠溶液
C. 硫酸
D. 硫酸铜溶液

A.} 钠和氯化镁溶液反应， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2NaOH+MgCl_{2}=Mg(OH)_{2}↓+2NaCl}，生成氢气和白色氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.饱和氢氧化钠溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中溶剂减少，氢氧化钠会析出晶体，故B错误；
C.钠和硫酸反应生成硫酸和氢气，没有沉淀生成，故C正确；
D.钠和硫酸铜溶液反应， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，生成氢气和氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推法在学习过程中经常应用 {.} 下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
 {A} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴入氯水 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴入碘水 {2Fe^{2+}+I_{2}═2Fe^{3+}+2I^{-}} {B} {CO_{2}} 通入漂白粉溶液中 {CO_{2}+Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO} {SO_{2}} 通入漂白粉溶液中 {SO_{2}+Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO} {C} 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中滴入稀 {HNO_{3}CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中滴入稀 {HNO_{3}SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O} {D} 向澄清石灰水中通入少量 {CO_{2}} 气体 {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O} 向澄清石灰水中通入少量 {SO_{2}} 气体 {Ca^{2+}+2OH^{-}+SO_{2}═CaSO_{3}↓+H_{2}O} | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.FeCl_{2}} 溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B. {SO_{2}} 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为 {SO_{2}+Ca^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 溶液中滴入稀 {HNO_{3}} 发生氧化还原反应为 {2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}=3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故C错误；
D.二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B. 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C. 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D. 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

A.} 所有的燃烧均需要加热，但不是吸热反应，故A正确；
B.金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，则可以找到良好的半导体材料，故B正确；
C.催化剂只能影响化学反应的速率，不能改变一个化学反应的限度，故C错误；
D.物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钠与稀盐酸反应
B. 锌与稀硫酸反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
D. 灼热的炭与二氧化碳反应

A.} 中和反应为放热反应，且没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B.锌与稀硫酸反应的反应放热，锌、 {H} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
C.为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D.为吸热反应， {C} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是( )
A. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B. 由乙烯制 {1}， {2-} 二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

A.} 由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故A错误；
B.由乙烯制 {1}， {2-} 二溴乙烷是加成反应；由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应，故C错误；
D.由苯制溴苯是取代反应；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯是取代反应，故D正确，
故选： {D}。
A.由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应；
B.由乙烯制 {1}， {2-} 二溴乙烷是加成反应；由乙烷制一氯乙烷是取代反应；
C.乙烯使溴水褪色是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应；
D.由苯制溴苯是取代反应；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯是取代反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 分子式为 {C_{7}H_{16}} 的烷烃，含有 {3} 个甲基的同分异构体有 {2} 种
B. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但不能发生取代反应
C. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1mol}，完成燃烧生成 {3molH_{2}O}
D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

A.} 该烃结构式中含有 {3} 个甲基，则该烷烃只能有 {1} 个支链，若支链为 {-CH_{3}}，则主链含有 {6} 个碳原子，符合条件的烃有： {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}；若支链为 {-CH_{2}CH_{3}}，则主链含有 {5} 个碳原子，符合条件的烃有： {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}；所以符合条件的烃有 {3} 种，故A错误；
B.丙烯中甲基上 {C-H} 键受双键的吸电子的影响变得活泼，在高温条件下可发生取代反应，方程式为： {CH_{3}-CH=CH_{2}+Br_{2} {{高温}}BrCH_{2}-CH=CH_{2}+HBr}，故B错误；
C. {1mol} 乙烷和 {1mol} 丙烯中含氢原子数相同，所以只要二者混合物的物质的量是 {1mol}，完成燃烧生成 {3molH_{2}O}，故C正确；
D.烃分子 {CxHy} 中， { {y}{x}} 越大，氢元素质量分数越大，同质量烃燃烧时耗氧量越多，甲烷中 { {y}{x}=4}，乙烷中 { {y}{x}=3}，所以相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸性条件下， {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下， {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，
C.酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.酸性条件下， {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是( )
酸 碱 盐 {A} {H_{2}SO_{4}} {NaOH} {BaCO_{3}} {B} {H_{2}S} {K_{2}CO_{3}} {CuSO_{4}} {C} {NaHSO_{4}} {NaOH} {CaCl_{2}} {D} {HNO_{3}} {KOH} {Na_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硫酸为酸，氢氧化钠为碱，碳酸钡为盐，故A正确；
B. {K_{2}CO_{3}} 为盐不是碱，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 是盐不是酸，故C错误；
D. {Na_{2}O} 是氧化物不是盐，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C. {1mol} 任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个原子
D. {0.012Kg^{12}C} 所含碳原子数为 {6.02×10^{23}}

A.} 物质的量不能表示宏观物质，米粒是宏观物质，故A错误；
B.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故B错误；
C. {1mol} 任何物质都含有约 {6.02×10^{23}} 个微粒，如 {1molH_{2}O} 中含有 {3mol} 原子，故C错误；
D. {0.012kg^{12}C} 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为 {6.02×10^{23}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“ {84} ”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是( )
A. “ {84} ”消毒液有漂白和消毒作用
B. 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
C. 漂白粉的有效成分是 {CaCl_{2}} 和 {Ca(ClO)_{2}}
D. 漂白粉在空气中久置失效

A.} “ {84} ”消毒液有效成分为 {NaClO}， {NaClO} 具有强氧化性，具有漂白和消毒作用，故A正确；
B.工业制备漂白粉的方法是氯气和石灰乳反应，故B正确；
C.氯气和氢氧化钙反应生成 {CaCl_{2}} 和 {Ca(ClO)_{2}}，有效成分为 {Ca(ClO)_{2}}，故C错误；
D. {Ca(ClO)_{2}} 可与空气中的二氧化碳反应，可生成碳酸钙和不稳定的次氯酸，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )
A. {NaCl}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {NaOH}
D. {CH_{3}COONa}

A.} 加入氯化钠固体时，不影响溶液中 {CH_{3}COOH} 、 {H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 浓度，所以平衡不移动，故A错误；
B.加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动，故B错误；
C.加入 {NaOH} 固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa}，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族周期 {IA} {0} {1} {①} Ⅱ {A} Ⅲ {A} Ⅳ {A} Ⅴ {A} Ⅵ {A} Ⅶ {A} {2} {②} {③} {④} {3} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} | | | |
A. {④} 、 {⑤} 、 {⑥} 、 {⑦} 、 {①} 的原子半径依次减小
B. {⑤} 、 {⑥} 、 {⑧} 的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C. {⑦} 、 {②} 、 {③} 、 {④} 的氢化物的稳定性依次增强
D. {②} 、 {③} 的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

A. {H} 原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {⑤ > ⑥ > ⑦ > ④ > ①}，故A错误；
B. {⑤} 、 {⑥} 、 {⑧} 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C.非金属性 {⑦ < ② < ③ < ④}，故氢化物稳定性 {⑦ < ② < ③ < ④}，故C正确；
D.氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，但烃不能与碳酸反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 {W} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期元素)．
元素代号 {X} {W} {Y} {Z} {Q} 原子半径 {(×10^{-12}m)} {37} {64} {66} {70} {154} 主要化合价 {+1} {-1} {-2} {+5} 、 {-3} {+1} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 由 {Q} 与 {Y} 形成的化合物中只存在离子键
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物具有还原性
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物中， {Y} 显负价

A. {Y} 是 {O} 元素、 {Q} 是 {Na} 元素，二者能形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O} 中只存在离子键， {Na_{2}O_{2}} 中存在离子键和共价键，故A错误；
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物是 {NH_{3}}，氨气中 {N} 元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；
C.由 {H} 、 {O} 、 {N} 三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C错误；
D. {OF_{2}} 中 {F} 元素显 {-1} 价、 {O} 元素显 {+2} 价，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {3} 个 {2L} 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： {3H_{2}(g)+N_{2}(g) {{催化剂}}{{{高温}、{高压}}{{}}}2NH_{3}(g).} 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 {3molH_{2}} 、 {2molN_{2}} {6molH_{2}} 、 {4molN_{2}} {2molNH_{2}} 达到平衡的时间 {/min} {5} {8} 平衡时 {N_{2}} 的浓度 {/mol.L^{-1}} {c_{1}} {1.5} {NH_{3}} 的体积分数 {φ_{1}} {φ_{2}} 混合气体的密度 {/g.L^{-1}} {ρ_{1}} {ρ_{2}} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 {v(H_{2})=0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {2c_{1} < 1.5}
C. 在该温度下甲容器中反应的平衡常数 {K= {(2-2c_{1})^{2}}{c_{1} (3c_{1}-1.5)^{3}}}
D. {2ρ_{1}=ρ_{2}}

A.v(N_{2})= { {4mol}{2L}-1.5mol/L}{5min}=0.1mol/(L.min)}，反应速率之比等于其计量数之比，则 {v(H_{2})=3v(N_{2})=0.3mol/(L.min)}，故A正确；
B.乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则 {2c_{1} > 1.5}，故B错误；
C.甲容器中，反应前氢气浓度为 {c(H_{2})= {3mol}{2L}mol/L=1.5mol/L}，氮气的浓度为 { {2mol}{2L}mol/L=1mol/L}，达到平衡时氮气的浓度变化为 {(1-c_{1})mol/L}，则：
{3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}
起始浓度 {(mol/L)}： {1.5} {1} {0}
变化浓度 {(mol/L)}： {3(1-c_{1})} {(1-c_{1})} {2(1-c_{1})}
平衡浓度 {(mol/L)}： {3c_{1}-1.5} {c_{1}} {2(1-c_{1})}
则化学平衡常数 {K= {c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})×c^{3}(H_{2})}= {(2-2c_{1})^{2}}{c_{1} (3c_{1}-1.5)^{3}}}，故C正确；
D.反应前后都是气体，容器的容积都是 {2L}，乙中混合气体的质量为甲的 {2} 倍，则 {2ρ_{1}=ρ_{2}}，故D正确，
故选： {B} ．
A.根据 {v= { c}{ t}} 计算 {v(N_{2})}，再利用反应速率之比等于其计量数之比计算 {v(H_{2})}；
B.乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中；
C.甲容器中，反应前氢气浓度为 {c(H_{2})= {3mol}{2L}mol/L=1.5mol/L}，氮气的浓度为 { {2mol}{2L}mol/L=1mol/L}，达到平衡时氮气的浓度变化为 {(1-c_{1})mol/L}，则：
{3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌2} {NH_{3}(g)}
起始浓度 {(mol/L)}： {1.5} {1} {0}
变化浓度 {(mol/L)}： {3(1-c_{1})} {(1-c_{1})} {2(1-c_{1})}
平衡浓度 {(mol/L)}： {3c_{1}-1.5} {c_{1})} {2(1-c_{1})}
代入化学平衡常数 {K= {c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})×c^{3}(H_{2})}} 计算；
D.反应前后都是气体，容器的容积都是 {2L}，乙中混合气体的质量为甲的 {2} 倍，则乙中密度为甲中 {2} 倍．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. {Z} 的原子序数不可能是 {X} 的原子序数的 {2} 倍
B. {Z} 元素的原子半径可能比 {Y} 元素的小
C. {W} 的气态氢化物的稳定性一定比 {Y} 的强
D. {Z} 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 {W} 的强

A. {X} 、 {Z} 同主族，二者原子序数相差 {8}，不可能处于Ⅵ {A} 族， {Z} 的原子序数不可能是 {X} 的原子序数的 {2} 倍，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Z > Y}，故B错误；
C.氢化物越稳定与元素非金属性一致， {Y} 的非金属性比 {W} 的强，故 {Y} 的氢化物更稳定，故C错误；
D. {W} 的非金属性比 {Z} 强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
最终答案：A