callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液： {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
D. 有较多 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.能使 {pH} 试纸呈红色的溶液呈酸性， {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {ClO^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {NH+OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 利用食醋除去热水瓶中的水垢： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为： {OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金的叙述不正确的是( )
A. 合金一定是多种金属的混合物
B. 合金的性能往往比纯金属优越
C. 合金的熔点一般比其组成金属低
D. 合金的硬度一般比其组成金属大

A.} 合金可以是金属和非金属的混合物，故A错误；
B.合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，故B正确；
C.合金为混合物，则熔点一般比其组成金属低，故C正确；
D.合金具有优良的机械性能，硬度比它的各成分金属大，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 {20} 号元素中的 {6} 种组成，其化学式为 {X_{3}Y_{2}(ZWR_{4})_{3}T_{2}}，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为金属元素， {Z} 的最外层电子数与次外层相等， {X} 、 {Z} 位于同族， {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {T} 位于同周期， {R} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {T} 无正价， {X} 与 {R} 原子序数之和是 {W} 的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > R > T}
B. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两化合物中 {R} 的化合价相同
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性： {X > Z}
D. 气态氢化物的稳定性： {W < R < T}

A. {Y} 为锂元素、 {Z} 为铍元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径： {Y > Z > R > T}，故A正确；
B. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两化合物 {CaO_{2}} 、 {SiO_{2}}， {CaO_{2}} 中 {O} 元素为 {-1} 价， {SiO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}，故B错误；
C. {X} 为钙元素、 {Z} 为铍元素，金属性 {Ca > Be}，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙 { > } 氢氧化铍，故C正确；
D. {W} 为硅元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，非金属性 {F > O > Si}，则气态氢化物的稳定性 {W < R < T}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {0.1mol/L} {HCl} 溶液等体积混合： {c(Na^{+}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}
B. {0.1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1mol/L} 氨水等体积混合 {(pH > 7)}： {c(NH_{3}.H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}
C. {0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 与 {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液等体积混合： {2c(Na^{+})=3c(HCO_{3}^{-})+3c(CO_{3}^{2-})+3c(H_{2}CO_{3})}
D. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {0.1mol/L} {HCl} 溶液等体积混合得到等浓度 {CH_{3}COOH} 和 {NaCl} 的混合溶液，醋酸是弱酸存在微弱电离， {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {0.1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1mol/L} 氨水等体积混合， {pH > 7}，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}.H_{2}O) > c(OH^{-})}，故B错误；
C. {0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 与 {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒， {2n(Na)=3n(c)}， {2c(Na^{+})=3c(HCO_{3}^{-})+3c(CO_{3}^{2-})+3c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，恰好发生反应醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中可能含有 {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： {①pH} 试纸检验，溶液的 {pH > 7.②} 取少量原溶液，向溶液中加入过量的 {BaCl_{2}} 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 {.③} 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入 {CCl_{4}} 振荡，静置后 {CCl_{4}} 层呈橙色，用分液漏斗分液 {.④} 向分液后的水溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 和 {HNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生 {.⑤} 在滤液中加入 {AgNO_{3}} 和 {HNO_{3}} 的混合溶液有白色沉淀产生 {.} 则关于原溶液的判断中正确的是( )
A. 肯定不存在的离子是 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}}
B. 肯定存在的离子是 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 无法确定原溶液中是否存在 {Cl^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}
D. 若步骤 {④} 改用 {BaCl_{2}} 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

A.根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，一定含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}}，故A错误；
B.原溶液中一定不存在 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.根据分析可知，溶液中一定不存在 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.若步骤 {④} 目的是检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，改用 {BaCl_{2}} 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
不纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 苯(甲苯) {KMnO_{4}(} 酸化)， {NaOH} 溶液 分液 {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 {C} 甲烷(乙烯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 {D} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，且氧化生成的苯甲酸与 {NaOH} 反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选氨水，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D.三溴苯酚易溶于苯，应加入氢氧化钠溶液分离，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 改燃煤为燃气，可以减少废气中 {SO_{2}} 等有害物质的排放量天气的一种措施
B. {84} 消毒液的有效成分是 {NaClO}
C. 含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益
D. 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理

A.} 改燃煤为燃气，可减少废气中 {SO_{2}} 等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确；
B.氯气与氢氧化钠反应可得 {84} 消毒液，有效成分为 {NaClO}，故B正确；
C.食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益，故C正确；
D.原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D错误；
故选： {D} ．
A.改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少 {PM2.5} 的排放；
B.氯气与氢氧化钠反应可得 {84} 消毒液；
C.食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害；
D.利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. 在熔融状态下， {1molNa_{2}O_{2}} 完全电离出的离子数目为 {3N_{A}}
B. 将 {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使固体质量增加 {mg}，反应中转移的电子数 {m} {N_{A}/14}
C. 在标准状况下， {22.4LCH_{4}} 与 {18} {gH_{2}O} 所含有的电子数均为 {10N_{A}}
D. 含 {1mol} {Cl^{-}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 {NH_{4}^{+}} 的数目为 {N_{A}} ．

A.} 在熔融状态下， {1molNa_{2}O_{2}} 完全电离出 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，含有的离子数目为 {3N_{A}}，故A正确；
B.将二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 固体，固体增加的质量相当于 {CO} 的质量，则反应中消耗二氧化碳的物质的量为： { {m}{28}mol}，反应转移电子的物质的量为： { {m}{28}mol× {1}{2}×2= {m}{28}mol}，转移电子数为 { {m}{28}N_{A}}，故B错误；
C.在标准状况下， {22.4LCH_{4}} 的物质的量为 {1mol}， {18} {gH_{2}O} 的物质的量为 {1mol}，二者都含有 {10mol} 电子，所含有的电子数均为 {10N_{A}}，故C正确；
D.加入一定量的氨水后，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中满足电荷守恒： {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，则 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}，由于在同一溶液中，则 {n(NH_{4}^{+})=n(Cl^{-})=1mol}，此时溶液中 {NH_{4}^{+}} 的数目为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓度均为 {0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 两种溶液各 {25mL}，分别加入 {25mL} {0.1mol/L} {NaOH} 溶液，依次形成混合溶液 {①} 和 {②}， {①} 和 {②} 中各指定离子的浓度大小关系不正确的是( )
A. {①} 中离子浓度： {c(OH^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}
B. {c(Na^{+})}： {① > ②}
C. {②} 中离子浓度： {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}
D. {c(CO_{3}^{2-})}： {①=②}

A.①} 为 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 的混合溶液， {n(Na_{2}CO_{3})=n(NaOH)=0.0025mol}，由于 {CO_{3}^{2-}} 存在水解，则 {c(OH^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A正确；
B. {①} 中 {n(Na^{+})=0.0075mol}， {②} 中 {n(Na^{+})=0.005mol}，则 {c(Na^{+})}： {① > ②}，故B正确；
C. {②} 为 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {CO_{3}^{2-}} 存在两步水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故C正确；
D. {①} 为 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 的混合溶液， {②} 为 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，由于 {①} 中 {NaOH} 的存在，则水解的程度不同，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能达到预期目的是( )
序号 实验操作 实验目的 {A} 浓、稀 {HNO_{3}} 分别与 {Cu} 反应 比较浓、稀 {HNO_{3}} 的氧化性强弱 {B} 向盛有 {1mL} 硝酸银溶液的试管中滴加 {NaCl} 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 {Na_{2}S} 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 {C} 测定等浓度的 {HCl} 、 {HNO_{3}} 两溶液的 {pH} 比较氯、 {N} 的非金属性强弱 {D} 室温下，分别向 {2} 支试管中加入相同体积、相同浓度的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A正确；
B.硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；
C.比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故C错误；
D.增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 卤代烃在 {NaOH} 的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
B. 凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
C. 能与 {FeCl_{3}} 溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
D. 酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇

A.} 含 {1} 个 {C} 的卤代烃及与卤素原子相连 {C} 的邻位 {C} 上没有 {H}，不能发生消去反应，符合与卤素原子相连 {C} 的邻位 {C} 上有 {H} 的可在 {NaOH} 的醇溶液中共热发生消去反应生成烯烃，故A错误；
B.含 {-CHO} 的有机物可发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故B错误；
C.含酚 {-OH} 的有机物能与氯化铁发生显色反应，则能与 {FeCl_{3}} 溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基，故C正确；
D.同碳的羧酸与醇生成的酯水解时生成含相同碳原子数的羧酸和醇，如丙酸乙酯不能，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 过滤 {C} 苯(苯酚) {NaHCO_{3}} 溶液 分液 {D} 甲烷(乙烯) {KMnO_{4}} 酸性溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故B错误；
C.苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，不能除杂，故C错误；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于原子晶体的化合物是( )
A. 水晶
B. 晶体硅
C. 金刚石
D. 干冰

A.} 水晶是二氧化硅晶体，属于化合物，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，故A正确；
B.晶体硅，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但晶体硅属于单质，故B错误；
C.金刚石，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但金刚石属于单质，故C错误；
D.干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 {.} 下列说法不合理的是( )
A. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B. 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C. 由水溶液的酸性： {HCl > HF}，不能推断出元素的非金属性： {F > Cl}
D. 短周期元素形成的微粒 {X^{2+}} 与 {Y^{2-}} 核外电子排布相同，离子半径： {X} {2+} { < } {Y} {2-}

A.} 短周期中，除 {O} 、 {F} 元素外最高正化合价数值和其族序数相同，故A错误；
B.过渡元素均为金属元素，可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，故B正确；
C.不能利于氢化物的酸性比较非金属性，非金属性 {F > Cl}，水溶液的酸性： {HCl > HF}，故C正确；
D. {X} {2+} 与 {Y} {2-} 核外电子排布相同， {X} 的原子序数大，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {X} {2+} { < } {Y} {2-}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaOH} 碱性比 {KOH} 强
B. {Li} 是最活泼的金属， {F} 是最活泼的非金属
C. {X^{2+}} 核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族
D. 元素周期表有 {7} 个副族， {7} 个主族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 个纵行

A.} 金属性 {Na < K}，故碱性 {NaOH < KOH}，故A错误；
B. {F} 元素是最活泼的非金属， {Li} 是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在 {IA} 族中金属性最弱，故B错误；
C. {X^{2+}} 核外电子数目为 {18}，则 {X} 核外电子数为 {20}， {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族，故C正确；
D.元素周期表有 {7} 个副族， {7} 个主族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族， {8} 、 {9} 、 {10} 列为Ⅷ族，其它各族均占有 {1} 列，共 {18} 个纵行，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电的时候负极是 {Pb} 正极是 {PbO_{2}}

A.} 镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 等，不污染环境，故B正确；
C.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D.铅蓄电池放电的时候， {Pb} 被氧化，为原电池的负极， {PbO_{2}} 被还原，为原电池的正极，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A. {CO_{2}+H_{2}O═H_{2}CO_{3}}
B. {2KClO_{3}═2KCl+3O_{2}↑}
C. {S+O_{2}═SO_{2}}
D. {2O_{3}═3O_{2}}

A.} 该反应中，没有电子转移，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故A错误；
B.该反应是分解反应，同时还是氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故C正确；
D.该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，也不属于化合反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10^{-9}m～lO^{-7}m} 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化 {.} 如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸 {.} 下列说法正确的是( )
A. 纳米铜是一种新型化合物
B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D. 纳米铜无需密封保存

A.} 纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；
B.普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；
C.纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；
D.纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在 {Ag^{+}} 或 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液滴加 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无 {NH_{4}^{+}}
C. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐
D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na^{+}}

A.} 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀，可生成碳酸钡等，原溶液不一定存在 {Ag^{+}} 或 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.氨气易溶于水，生成氨气不一定从溶液析出，应进行加热等操作，且浓度较大，故B错误；
C.生成二氧化碳，也可能为碳酸氢盐，不一定为碳酸盐，故C错误；
D.钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na^{+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {A+} 酸 {=} 盐 {+} 水，则 {A} 不可能属于( )
A. 氧化物
B. 胶体
C. 碱
D. 单质

A.} 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合 {A+} 酸 {=} 盐 {+} 水，故A不选；
B.氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁和水，符合 {A+} 酸 {=} 盐 {+} 水，故B不选；
C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合 {A+} 酸 {=} 盐 {+} 水，故C不选；
D.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以 {D} 不可能是单质，故D选；
故选： {D} ．
A.氧化钠与酸反应生成盐和水；
B.氢氧化铁胶体与酸反应生成盐和水；
C.酸与碱反应生成盐和水；
D.金属与非氧化性酸反应生成盐和氢气；与氧化性酸如硝酸反应生成氮的氧化物、盐和水．
本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将过量的 {CO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中 无白色沉淀出现 生成 {Ca(HCO_{3})_{2}} 可溶于水 {B} 常温下将 {Al} 片插入浓硫酸中 无明显现象 {Al} 片和浓硫酸不反应 {C} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 {D} 将 {SO_{2}} 通入溴水中 溶液褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 因碳酸酸性比盐酸弱，则 {CO_{2}} 与 {CaCl_{2}} 溶液不反应，故A错误；
B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；
C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故C正确；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，而不是漂白性，故D错误．
故选： {C} ．
A. {CO_{2}} 与 {CaCl_{2}} 溶液不反应；
B.铝和浓硫酸发生钝化作用；
C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SO_{2}} 具有还原性，可用于漂白纸浆
B. {NH_{4}Cl} 受热易分解，可用作氮肥
C. {MgO} 熔点高，可用作耐高温材料
D. {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 易溶于水，可用作净水剂

A.SO_{2}} 具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B.氯化铵含有铵根离子，可以做氮肥，与氯化铵受热易分解无关，故B错误；
C.氧化镁熔点高，可作为耐高温材料，故C正确；
D.明矾净水的原理是铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，与明矾易溶于水无关，故D错误；
故选： {C} ．
A.依据二氧化硫的漂白性解答；
B.依据氯化铵含有铵根离子解答；
C.耐火材料应具有较高的熔点；
D.依据盐类水解的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若氧元素只有 {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{18}O} 两种同位素，下列说法错误的是( )
A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 在自然界的含量保持不变
B. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的质量数不同，质子数相同
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 可以通过化学反应相互转化
D. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 核外电子数相同，化学性质几乎相同

A.} 一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；
B. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的质量数分别为 {16} 、 {18}，质子数为 {8}，故B正确；
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；
D.同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关共价分子的说法正确的是( )
A. 都是极性分子
B. 都是共价化合物
C. 共价分子间的作用力都比化学键弱
D. 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

A.} 共价分子可能是非极性分子，如 {C_{2}H_{2}} 属于共价分子，是非极性分子，故A错误；
B.单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；
C.分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；
D.非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg} 在 {CO_{2}} 中燃烧生成 {MgO} 和 {C}，下列说法正确的是( )
A. 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B. {Mg} 、 {MgO} 中微粒的半径： {r(O^{2-}) > r(Mg^{2+}) > r(Mg)}
C. 在该反应条件下， {Mg} 的还原性强于 {C} 的还原性
D. 相同质量的镁在足量的 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 中完全燃烧，固体质量增重相等

A.} 碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；
B. {Mg} 、 {MgO} 中微粒的半径： {r(Mg) > r(O^{2-}) > r(Mg^{2+})}，故B错误；
C.同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中 {Mg} 是还原剂、 {C} 是还原产物，所以 {Mg} 的还原性大于 {C}，故C正确；
D.相同质量的镁在足量的 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；
B.电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；
C.同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D.镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： {A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)} 已达到平衡状态的现象是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成 {n} {mol} {C} 的同时消耗 {2n} {molB}

A.} 该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B. 由于 {A} 是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的体积不变，混合气体密度不变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；
C.由于反应两边气体的化学计量数相等，物质的量始终不变，所以物质的量不变不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成 {n mol C} 的同时消耗 {2n molB}，表示的都是正逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{2+}} {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} {Cu^{2+}} {NO \;_{ 3 }^{ - }} {Cl^{-}}
C. {SO_{4}^{2-}} {SO_{3}^{-}} {NH_{4}^{+}} {Na^{+}}
D. {Mg^{2+}} {Na^{+}} {Br^{-}} {ClO^{-}}

A. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，碱性条件与 {Fe^{2+}} 不能共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {SO_{3}^{-}} 与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {ClO^{-}} 之间发生双水解反应， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应， {ClO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质 检验 除杂 {A} {Cl_{2}(HCl)} 湿润的淀粉 {KI} 试纸 饱和食盐水 {B} {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} {Ca(OH)_{2}} 溶液 过量 {CO_{2}} {C} {CO_{2}(HCl)} {AgNO_{3}} 溶液(含稀硝酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {D} {NO(NO_{2})} 观察颜色或湿润的淀粉 {KI} 试纸 水 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 湿润的淀粉 {KI} 试纸只能检验氯气，不能检验 {HCl}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都与 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；
C. {CO_{2}} 和 {HCl} 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；
D. {NO_{2}} 与水反应生成 {NO} 和硝酸，可用水除杂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将某气体通入 {FeCl_{2}} 溶液中 溶液由浅绿色变为黄色 该气体中一定含有 {Cl_{2}} {B} 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体中一定含有 {SO_{2}} {C} 将某气体通过灼热的 {CuO} 粉末 粉末由黑变红 该气体中一定含有 {H_{2}} {D} 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触 试纸变蓝色 该气体中一定含有 {NH_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将某气体通入 {FeCl_{2}} 溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是 {O_{2}} 、 {O_{3}} 等，不一定为 {Cl_{2}}，故A错误；
B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是 {Cl_{2}} 、 {O_{3}} 等，不一定为 {SO_{2}}，故B错误；
C.将某气体通过灼热的 {CuO} 粉末，粉末由黑变红，该气体可能为 {CO}，不一定为 {H_{2}}，故C错误；
D.将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车尾气净化中的一个反应如下： {NO(g)+CO(g)⇌ {1}{2}N_{2}+CO_{2}(g) H=-373.4kJ/mol} 在一容积为 {5L} 的恒容密闭容器中充人 {0.2mol} {NO} 和 {0.5mol} {CO}， {5min} 后该反应达到平衡，此时 {N_{2}} 的物质的量为 {0.06mol.} 下列说法正确的是( )
A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B. 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C. 使用催化剂，平衡常数不变
D. {0～5min} 内， {NO} 的反应速率为 {2.4×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.} 正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B.恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
C.平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，
D. {0～5min} 内， {N_{2}} 的平均速率 {= { {0.06mol}{5L}}{5min}=2.4×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，速率之比等于化学计量数之比，故 {v(NO)=2v(N_{2})=4.8×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化或分离错误的是( )
A. 煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
B. 原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等
C. 从海水中得到的无水 {MgCl_{2}} 可用电解的方法获得镁
D. 从碘水中得到碘，可用酒精萃取

A.} 煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，故A正确；
B.原油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，故B正确；
C.镁的冶炼用电解无水 {MgCl_{2}} 法，故C正确；
D.酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 原子各电子层的电子数比为 {1}： {4}： {1}，它比 {Y} 原子多 {3} 个电子 {.} 下列叙述错误的是( )
A. {X} 离子半径小于 {Y} 离子半径
B. {X} 单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C. {Y} 的氢化物的沸点比同族元素的高
D. {X} 、 {Y} 形成的化合物属于共价化合物

A、镁离子、氟离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径就越小，故氟离子半径更大，故A正确；
B、 {Mg} 在空气中燃烧时既与 {O_{2}} 反应生成 {MgO}，也与 {N_{2}} 反应生成 {Mg_{3}N_{2}}，故B正确；
C、 {HF} 分子之间存在氢键，分子之间的作用力更强，沸点高于同主族其它元素的氢化物，故C正确；
D、 {MgF_{2}} 为活泼金属元素与活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故D错误；
故选： {D} ．
由 {X} 原子各电子层的电子数比为 {1}： {4}： {1}，可知 {X} 原子核外有 {3} 个电子层，由电子排布规律可知， {K} 层最多不超过 {2} 个电子且排满后才能排 {L} 层，故各层电子数为 {2} 、 {8} 、 {2}，所以 {X} 为 {Mg} 元素，比 {Y} 原子多 {3} 个电子，则 {Y} 的核外电子数为 {9}，故 {Y} 为 {F} 元素，根据 {Mg} 和 {F} 元素对应单质及化合物的性质解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( )
A. 水蒸气通过 {Na_{2}O_{2}} 固体
B. 镁粉投入 {FeCl_{3}} 溶液中
C. 铝粉与 {Fe_{2}O_{3}} 发生铝热反应
D. 焦炭在电炉中还原二氧化硅

A.} 水蒸气通入足量 {Na_{2}O_{2}} 粉末，反应前固体为 {Na_{2}O_{2}}，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了 {H} 元素，故A错误；
B.镁粉投入到 {FeCl_{3}} 溶液中，如果镁足量，根据关系式 {3Mg～2Fe}，固体质量变化为： {72→112}，反应后固体质量增加，故B错误；
C. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 反应生成 {Al_{2}O_{3}} 和 {Fe}，反应前固体为 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al}，反应后固体为氧化铝、 {Fe}，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D.碳粉与 {SiO_{2}} 混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了 {CO} 气体，则固体质量一定减少，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件下，可以大量共存的离子组是( )
A. 某无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}}
C. 含有大量 {NH_{4}^{+}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；
B. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 反应而不能大量共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 的原子序数依次增大 {.X} 和 {M} 的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族 {.Y} 、 {Z} 、 {M} 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应， {N} 和 {M} 相邻 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子最外层电子数由少到多的顺序： {Y} 、 {Z} 、 {X} 、 {M} 、 {N}
B. 单质 {Y} 的熔点高于单质 {Z} 的熔点
C. 元素非金属性由弱到强的顺序： {M} 、 {N} 、 {X}
D. 电解 {N} 和 {Y} 、 {Z} 形成的化合物可分别得到对应的 {Y} 和 {Z}

A. {Y(Na)} 、 {Z(Al)} 、 {X(C)} 、 {M(S)} 、 {N(Cl)} 原子最外层电子数依次为 {1} 、 {3} 、 {4} 、 {6} 、 {7}，故A正确；
B. {Na} 、 {Al} 均为金属晶体，钠离子半径大于铝离子半径，故A {l} 的熔沸点更高，故B错误；
C.元素非金属性 {X(C) < M(S) < N(Cl)}，故C错误；
D.电解氯化钠可以得到钠与氯气，而氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，故D错误，
故选： {A} ．
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 的原子序数依次增大， {Y} 、 {Z} 、 {M} 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故 {Y} 为 {Na} 、 {Z} 为 {Al}， {X} 和 {M} 的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为 {ns^{2}np^{2}} 或 {ns^{2}np^{4}}， {M} 最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为 {3s^{2}3p^{4}}，故 {M} 为 {S} 元素， {N} 和 {M} 相邻，则 {N} 为 {Cl}， {X} 、 {M} 不处于同一主族，且 {X} 原子序数小于 {Na}，故 {X} 为 {C} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、应用的说法正确的是( )
A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B. {NaHCO_{3}} 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. 小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时 {CaSO_{4}} 沉淀的转化剂

A.} 氨气易液化，液化时需要吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，故B错误；
C.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
D.碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时 {CaSO_{4}} 沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故D错误；
故选： {C} ．
A.氨气易液化，液化时需要吸收大量的热；
B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
C.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子；
D.碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时 {CaSO_{4}} 沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A. 测定同温度下相同浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH}，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
B. 向 {1} {mL} {1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2} {mL} {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，振荡后再加入 {0.5} {mL} 有机物 {X}，加热后未出现砖红色沉淀，说明 {X} 中不含有醛基
C. 往苯酚的浊液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚 { > HCO_{3}^{-}}
D. 向浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}] > K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}

A.} 测同温同浓度下的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 水溶液的 {pH}，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较 {C} 、 {S} 的非金属性，故A错误；
B.氢氧化钠的量不足，反应后所得的浊液不是碱性条件下，氢氧化铜不能氧化醛基，故B错误；
C.苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，说明碳酸根离子水解能力大于苯酚，同时说明酸性：苯酚 { > HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.向浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶解度更小，故溶度积 {Ksp[Cu(OH)_{2}] < Ksp[Mg(OH)_{2}]}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 三种短周期元素， {X} 元素的原子最外层只有一个电子， {Y} 元素的原子 {M} 层的电子数为 {K} 、 {L} 上电子总数的一半， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数比 {Y} 原子 {L} 层电子数少 {2} 个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A. {X_{3}YZ_{4}}
B. {X_{2}YZ_{3}}
C. {XYZ_{4}}
D. {X_{2}YZ_{4}}

A. {X_{3}YZ_{4}} 中 {Y} 的化合价为 {+5} 价，符合条件，故A正确；
B. {X_{2}YZ_{3}} 中 {Y} 的化合价为 {+4} 价，不符合，故B错误；
C. {XYZ_{4}} 中 {Y} 的化合价为 {+7} 价，不符合，故C错误；
D. {X_{2}YY_{4}} 中 {Y} 的化合价为 {+6} 价，不符合，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出三种信号的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}OCH_{3}}

A. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子，在核磁共振氢谱图中能给出 {2} 种信号，故A错误； {B.CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}} 中有 {2} 种 {H} 原子，在核磁共振氢谱图中能给出 {2} 种信号，故B错误； {C.CH_{3}CH_{2}OH} 中有 {3} 种 {H} 原子，在核磁共振氢谱图中能给出 {3} 种信号，故C正确； {D.CH_{3}OCH_{3}} 中有 {1} 种 {H} 原子，在核磁共振氢谱图中能给出 {1} 种信号，故D错误；为 {C}。 考点：以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数据中合理的是
A. 用 {10mL} 量筒量取 {9.50mL} 稀盐酸
B. 用托盘天平称量 {4.80g NaCl}
C. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {7.3}
D. 用中和滴定法测定某碱溶液的浓度是 {0.1020 mol·L^{-1}}

A.由于 {10mL} 量筒量筒只能读到 {0.1mL}，不能用 {10mL} 量筒量取 {9.50mL} 稀盐酸，故A错误；
B.由于托盘天平读数只能读到 {0.1g}，不能用托盘天平称量 {4.80gNaCl}，故B错误；
C.由于广泛 {pH} 试纸的读数不会出现小数，只能读到整数， {pH} 不能为 {7.3}，故C错误；
D. 用中和滴定法测定某碱溶液的浓度是 {0.1020 mol·L} {{\,\!}^{-1}}，是根据中和滴定原理 {c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}} 计算的结果，数据合理，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加拿大的两位研究者发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效地将电能转化成化学能。该“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于电解器中催化水分解为氢气与氧气。下列说法中不正确的是
A. 使用电催化剂，加快了水的分解速率
B. 金属氧化物固体的表面积的大小，对催化剂的催化效率没有影响
C. 使用电催化剂，降低了反应的活化能
D. 反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化

A.根据题干，该“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于电解器中催化水分解为氢气与氧气，故使用电催化剂，加快了水的分解速率，故A正确；
B.金属氧化物固体的表面积的大小决定与反应物接触面积，对催化剂的催化效率有影响，故B错误；
C.正催化剂降低了反应的活化能，从而加快反应速率，即使用电催化剂，降低了反应的活化能，故C正确；
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，故反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温条件下，反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为 {{M}}， {N_{2}} 与 {NH_{3}} 的浓度均为 {c} {mol/L}。若将容器的容积压缩为原来的 { {1}{2}}，当达到新平衡时，下列说法中正确的是
A. 新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于 {{M}}
B. 新的平衡体系中， {NH_{3}} 的浓度小于 {2} {c} {mol/L} 大于 {c} {mol/L}
C. 新的平衡体系中， {N_{2}} 的浓度小于 {2} {c} {mol/L} 大于 {c} {mol/L}
D. 新的平衡体系中，气体的压强是原平衡体系的 {2} 倍

A.平均摩尔质量 { {M} }，如果平衡不移动，则 { {M} } 不变，事实上平衡向正反应方向移动， {n(} 总)减小，平衡摩尔质量增大，故A错误；
B.平衡向正反应方向移动，必定使氨气的浓度大于 {2cmol/L}，故B错误；
C.将容器的容积压缩为原来的 { {1}{2} } 时，混合气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，氮气的浓度小于 {2cmol/L}，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，氮气的浓度应该大于 {cmol/L}，故C正确；
D.如果平衡不移动，而容器的容积为原来的一半，故气体的压强为原来的 {2} 倍，事实上平衡向正反应方向移动， {n(} 总)减小，压强小于原来的 {2} 倍，故D错误。
最终答案：C