callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 氯气
B. 蔗糖
C. 氯化氢
D. 稀硫酸

A.} 氯气为单质，不是电解质，故A错误；
B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
C.氯化氢溶于水能导电，属于电解质，故C正确；
D.稀硫酸为混合物，不是电解质，故D错误；
故选： {C}。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素的性质比较正确的是( )
A. 原子半径： {O > S}
B. 非金属性： {C > N}
C. 金属性： {Al > Na}
D. 最高化合价： {S > Si}

A.} 电子层越多，原子半径越大，则原子半径： {O < S}，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性： {C < N}，故B错误；
C.同周期从左向右金属性减弱，则金属性： {Al < Na}，故C错误；
D.第三周期从左向右最高正价增大，则最高正价为 {S > Si}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. 酒精
B. 铜
C. 氯化钠
D. 盐酸

A.} 酒精是非电解质，故A错误；
B.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯化钠的水溶液或熔融状态能导电，且是化合物，所以是电解质，故C正确；
D.盐酸是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {C}。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓} {CuCO_{3}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} {2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
C. {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓} {Ca(NO_{3})_{2}+MgCO_{3}=CaCO_{3}↓+Mg(NO_{3})_{2}}
D. {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O} {BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓} 表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成 {Cu(OH)_{2}↓} 和可溶性盐，而 {CuCO_{3}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}} 不发生反应，故A错误；
B. {2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} 的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C. {MgCO_{3}} 是难溶物质不能拆，反应 {Ca(NO_{3})_{2}+MgCO_{3}=CaCO_{3}↓+Mg(NO_{3})_{2}} 的离子方程式不能用 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓} 表示，故C错误；
D. {BaCO_{3}} 不可拆，反应 {BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O} 的离子方程式不能用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O} 表示，故D错误；
故选： {B}。
A.该反应不满足离子反应发生条件；
B.氢氧化钾与硫酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；
C.碳酸镁是难溶物质不能拆；
D.碳酸钡为难溶物，离子方程式中不可拆。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C. 氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D. 在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂

A.} 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B.电解质是本身能电离出离子的化合物，二氧化碳溶于水可以导电，是二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C.氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；
D.氧化还原反应中化合价降低为氧化剂，升高的为还原剂，则在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中， {KClO_{3}} 既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选： {D}。
A、有化合价变化的反应为氧化还原反应；
B.电解质是本身能电离出离子的化合物；
C.氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
D.氧化还原反应中化合价降低为氧化剂，升高的为还原剂。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的恒容容器中，反应 {A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)} 已达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强不随时间变化而变化
B. 混合气体的密度不随时间变化而变化
C. 气体总物质的量不随时间变化而变
D. 单位时间内生成 {n} {mol} {C}，同时消耗 {2n} {molB}

A.} 反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的压强不随时间变化而变化，故A错误；
B.反应中 {A} 为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；
D.无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 {n} {mol} {C}，同时消耗 {2n} {molB}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {2min}， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L.} 对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2min} 末的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}
D. 在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值都是逐渐减小的

A. {A} 物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.反应速率为平均速率，则在 {2min} 内的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故C错误；
D. {B} 为反应物， {C} 为生成物，则在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Y} 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 {Z} 位于 {IA} 族， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {Z} 组成的化合物中，离子个数比为 {1}： {1}
B. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. 由 {X} 、 {W} 两种元素组成的化合物中，其中一种具有漂白性
D. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.元素 {X} 、 {Z} 组成的化合物为 {Na_{2}O} 时，离子个数比为 {2}： {1}，故A错误；
B.非金属性 {F > S}，则 {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱，故B错误；
C.由 {X} 、 {W} 两种元素组成的化合物中， {SO_{2}} 具有漂白性，故C正确；
D.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小为 {r(Z) > r(W) < r(X) < r(Y)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质递变规律正确的是( )
A. {O} 、 {S} 、 {Na} 的原子半径依次增大
B. {C} 、 {N} 、 {O} 的最高正价依次升高
C. {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱
D. {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的还原性依次减弱

A.} 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {O} 、 {S} 、 {Na} 的原子半径依次增大，故A正确；
B. {O} 无正价， {C} 、 {N} 的最高正价依次升高，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，非金属越强，对应最高价含氧酸最高， {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{3}BO_{3}} 的酸性强，故C错误；
D.同主族从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性越强， {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的还原性依次增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 电能是二次能源
B. 水力是二次能源
C. 天然气是二次能源
D. 水煤气是一次能源

A.} 电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；
B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C.天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；
D.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B. 只有短周期元素组成的元素族称为主族
C. 短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到 {8} 电子稳定结构
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.} 第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数等于最外层电子数，故A正确；
B.短周期元素中包括主族和零族元素，主族元素既包括短周期元素也包括长周期元素，故B错误；
C.短周期元素原子形成简单离子后，可能为最外层 {2} 电子稳定结构，溶液 {H} 元素，也可能为最外层电子 {8} 电子稳定结构，如 {Li} 、 {Na} 形成的离子，故C错误；
D.同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， {X} 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确 {.} 根据元素周期律，下列有关 {X} 性质的描述中错误的是( )
A. {X} 单质不易与水反应
B. {XO_{2}} 可被碳或氢还原为 {X}
C. {XCl_{4}} 的沸点比 {SiCl_{4}} 的高
D. {XH_{4}} 的稳定性比 {SiH_{4}} 的高

A.X} 和 {Si} 的性质相似，和水不反应，故A正确；
B. {X} 位于周期表第四周期，非金属性比 {Si} 弱， {XO_{2}} 可被碳或氢还原为 {X}，故B正确；
C. {XCl_{4}} 的沸点比 {SiCl_{4}} 的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高， {XCl_{4}} 相对分子质量大，所以 {XCl_{4}} 的沸点比 {SiCl_{4}} 的高，故C正确；
D. {X} 位于周期表第四周期，非金属性比 {Si} 弱，则 {XH_{4}} 的稳定性比 {SiH_{4}} 的低，故D错误．
故选： {D} ．
根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断， {Si} 位于周期表第三周期，原子最外层有 {4} 个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
序号 实验事实 结论 {A} 气体 {A} 的水溶液可以导电 {A} 不一定是电解质 {B} 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液和稀 {HNO_{3}}，有白色沉淀生成 原溶液中含 {SO_{4}^{2-}} {C} 向某溶液中滴加 {CCl_{4}}，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定有 {I^{-}} {D} 某钠盐加入盐酸，若有气体生成 该盐一定是碳酸钠 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 气体本身不一定发生电离，如二氧化碳的水溶液导电，可能为电解质，如 {HCl} 的水溶液可导电，则 {A} 不一定是电解质，故A正确；
B.亚硫酸根离子可被硝酸氧化，则不一定含硫酸根离子，故B错误；
C.下层溶液呈紫红色，溶液含碘单质，不能证明是否含碘离子，故C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，则不一定为碳酸钠，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体共同具备的性质是( )
A. 加入饱和 {NaCl} 溶液都产生沉淀
B. 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
C. 分散质的粒子都能通过滤纸
D. 都能产生丁达尔效应

A.} 氯化铁溶液加入氯化钠溶于无现象，不会产生沉淀，故A错误；
B.加入盐酸氯化钠溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故B错误；
C.溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故C正确；
D.氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，故D错误；
故选： {C} ．
A.氯化铁溶液加入氯化钠溶于无现象；
B.盐酸与氯化铁溶液不反应，氢氧化铁胶体具有聚沉的性质；
C.溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径；
D.丁达尔效应为胶体特有性质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 金属铜投入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}
D. 石灰石溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 浓盐酸与铁屑反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铜投入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故B错误；
C.氢氧化铜固体投入稀硝酸，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.石灰石溶于醋酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.二者反应生成硝酸铜和水；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较错误的是( )
A. 金属性： {Na > Mg > Al}
B. 非金属性： {Cl > S > P > Si}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
D. 酸性： {HClO > H_{2}SO_{3} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数： {Na < Mg < Al}，则金属性： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数： {Cl > S > P > Si}，则非金属性： {Cl > S > P > Si}，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，则碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P > Si}，则最高价含氧酸的酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，由于 {HClO} 、 {H_{2}SO_{3}} 不是最高价含氧酸，无法据此判断酸性强弱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 原子半径： {Cl > S > O}
B. 还原性： {Na > Mg > Al}
C. 稳定性： {HF > HCl > HBr}
D. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}

A.} 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径： {S > Cl > O}，故A错误；
B.同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性： {Na > Mg > Al}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > Br}，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是( )
成语 化学原理 {A} 沙里淘金 利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来 {B} 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 {C} 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准 {D} 火树银花 金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 密度不同，可利用水冲洗分离，以此实现沙里淘金，故A正确；
B.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，故B错误；
C.生铁、钢中含 {C} 量不同，则多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准，故C正确；
D.某些金属灼烧有特殊的颜色，则火树银花为焰色反应的体现，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 己知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}

A.} 四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，当 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀时，生成产物为 {BaSO_{4}} 、 {NaOH} 和水，其反应的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.向 {NaClO} 溶液中通入 {CO_{2}} 时生成 {HClO} 和 {NaHCO_{3}}，其反应的离子方程式为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.52} 克铜镁合金完全溶解于 {50mL} 、密度为 {1.400g/cm^{3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 气体 {3584m1(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 {1.0mo1/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 合金中铜和镁的物质的量相等
B. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {100mL}
C. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 {6.24} 克
D. 浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为 {0.16} {mol}

A. {Cu} 、 {Mg} 都是 {+2} 价金属，则混合金属的物质的量为： { {0.16mol}{2}=0.08mol}，设 {Cu} 的物质的量为 {x}，则 {Mg} 的物质的量为 {0.08mol-x}，故 {64x+24(0.08mol-x)=3.52}，解得 {x=0.04mol}， {Mg} 的物质的量为： {0.08mol-0.04mol=0.04mol}，所以合金中铜和镁的物质的量相等，故A正确；
B.加入适量的 {1.0mol/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 {NaNO_{3}}，由 {N} 元素守恒可知 {n(NaNO_{3})+n(NO_{2})=n(HNO_{3})}，则 {n(NaNO_{3})=0.05L×14mol/L-0.16mol=0.54mol}，由钠离子守恒 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.54mol}，故需要 {1.0mol/LNaOH} 溶液体积为： { {0.54mol}{1mol/L}=0.54L=540mL}，故B错误；
C.氢氧化物质量 {=} 合金质量 {+} 氢氧根离子质量 {=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g}，故C正确；
D.浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量 {=} 二氧化氮的物质的量 {=0.16} {mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B. 生石灰变成熟石灰的反应
C. 锌与稀硫酸的反应
D. 氢气还原氧化铜的反应

A.} 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故A错误；
B.生石灰变成熟石灰的反应，放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；
C.锌与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；
D.氢气还原氧化铜的反应是吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {mA(g)+nB(s)⇌3C(g)} 达到平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.5mol/L} 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.3mol/L}，则下列判断不正确的是( )
A. 混合气体密度一定减小
B. 平衡一定向逆反应方向移动
C. 化学计量数： {m+n > 3}
D. 物质 {C} 的体积分数增加了

A.} 容器体积不变，气体的质量是减小的，所以气体的密度也是减小的，故A正确；
B.将容积增大一倍的瞬间， {A} 的浓度是 {0.25mol/L}，但最终平衡时， {A} 的浓度是 {0.3} {mol/L.} 这说明降低压强，平衡向生成 {A} 的方向移动，平衡一定向逆反应方向移动，故B正确；
C.将容积增大一倍的瞬间， {A} 的浓度是 {0.25mol/L}，但最终平衡时， {A} 的浓度是 {0.3 mol/L.} 这说明降低压强，平衡向生成 {A} 的方向移动，向逆反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，所以 {m > 3.m+n > 3}，故C正确；
D. {B} 是固体，向逆反应方向移动，物质 {C} 的体积分数减少了，故D错误；
故选： {D}。
在一密闭容器中，反应 {mA(g)+nB(s)⇌3C(g)} 达到平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.5mol/L} 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.3mol/L}，将容积增大一倍的瞬间， {A} 的浓度是 {0.25mol/L}，但最终平衡时， {A} 的浓度是 {0.3 mol/L.} 这说明降低压强，平衡向生成 {A} 的方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，所以 {m > 3}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是( )
 {①} 铜与稀硝酸反应制取： {3Cu+8HNO_{3}(} 稀 {)═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 
 {②} 铜与浓硝酸反应制取： {Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 
 {③} 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
 {2Cu+O_{2} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2CuO}， {CuO+2HNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O.}
A. 制取等量硝酸铜，需硝酸的量 {②} 最少
B. 制取等量的硝酸铜， {②} 产生的有毒气体比 {①} 少
C. 三种方案中，第 {③} 方案最经济环保
D. 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

A.} 假设制取 {1mol} 硝酸铜，由方程式可知 {①} 需要 { {8}{3}mol} 硝酸， {②} 需要 {4mol} 硝酸， {③} 需要 {2mol} 硝酸， {③} 消耗硝酸最少，故A错误；
B.假设制取 {1mol} 硝酸铜，由方程式可知 {①} 生成 { {2}{3}molNO}， {②} 生成 {2molNO_{2}}，则 {②} 产生的有毒气体比 {①} 多，故B错误；
C.三种方案中，第 {③} 方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；
D.稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误。
故选： {C}。
三种方案中 {①} 、 {②} 都生成污染性气体， {③} 最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题．
本题以硝酸铜的制取为载体考查了硝酸的性质，根据方程式中的硝酸的物质的量、生成物的性质结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 {ns^{1}} 、 {3s^{2}3p^{1}} 和 {2s^{2}2p^{4}}，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A. {XYZ_{2}}
B. {X_{2}YZ_{3}}
C. {X_{2}YZ_{2}}
D. {XYZ_{3}}

A. {XYZ_{2}} 中 {Y} 的化合价为 {+3} 价，符合，如 {NaAlO_{2}}，故A正确；
B. {X_{2}YZ_{3}} 中 {Y} 的化合价为 {+4} 价，不符合，故B错误；
C. {X_{2}YZ_{2}} 中 {Y} 的化合价为 {+2} 价，不符合，故C错误；
D. {XYZ_{3}} 中 {Y} 的化合价为 {+5} 价，不符合，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A. 液溴和苯分别受热变为气体
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热熔化
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A.} 溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；
B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；
C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；
D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的( )
A. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，可推测 {PH_{3}} 的沸点高于 {NH_{3}}
B. {NH_{4}^{+}} 为正四面体结构，可推测出 {PH_{4}^{+}} 也为正四面体结构
C. {Si} 晶体是原子晶体，可推测由 {C} 所形成的晶体也是原子晶体
D. {NaCl} 是离子化合物，可推测 {AlCl_{3}} 也是离子化合物

A.SiH_{4}} 和 {CH_{4}} 都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而 {NH_{3}} 含有氢键，沸点较高，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 和 {PH_{4}^{+}} 中，中心原子都形成 {4} 个 {δ} 键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；
C. {C} 形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 为共价化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 氨水
B. 食醋
C. 胆矾
D. 酒精

A.} 氨水是氨气的水溶液，属于混合物不是电解质，故A错误．
B.食醋在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以醋酸是电解质，食醋为溶液不是电解质，故B错误；
C.胆矾是硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，水溶液中导电属于电解质，故C正确；
D.酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，某溶液中由水电离出的 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 物质的量浓度乘积为 {1×10^{-24}}，该溶液中一定不能大量共存的是
( )
A. {AlO_{2}^{-}}
B. {Fe^{3+}}
C. {HCO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A. {AlO_{2}^{-}} 不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 酸性溶液中不存在一水合氨分子
B. 稀释 {pH=3} 的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C. 常温下， {pH} 均为 {10} 的 {NaOH} 溶液和 {NaCN} 溶液中，由水电离出来的 {H^{+}} 浓度相等
D. 向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且 {c(Mg^{2+})} 不变

A.} 氯化铵溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨，所以酸性溶液中也能存在一水合氨分子，故A错误；
B.稀释 {pH=3} 的醋酸，醋酸的浓度减小，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，常温下， {pH} 均为 {10} 的 {NaOH} 溶液和 {NaCN} 溶液中，由水电离出来的 {H^{+}} 浓度，后者大，故C错误；
D.向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，由于温度不变，溶液的浓度不变，则 {c(Mg^{2+})} 不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {AlCl_{3}} 完全转化为氢氧化铝胶体，会生成 {N_{A}} 个胶粒
B. {1L} {1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有 {N_{A}} 个 {H^{+}}
C. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 和足量 {H_{2}O} 或 {CO_{2}} 反应时转移的电子数均为 {2N_{A}}
D. {27gAl} 和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为 {3N_{A}}

A.} 由于氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铝胶粒的数目，故A错误；
B. {1L} {1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有溶质醋酸 {1mol}，由于醋酸为弱电解质，则溶液中电离出的氢离子小于 {1mol}，含有的氢离子数小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 和足量 {H_{2}O} 或 {CO_{2}} 反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂， {1mol} 过氧化钠完全反应转移 {1mol} 电子，转移的电子数均为 {N_{A}}，故C错误；
D. {27g} 铝的物质的量为 {1mol}， {Al} 为 {3} 价金属， {1mol} 铝无论与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应，完全反应都转移了 {3mol} 电子，转移的电子数均为 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定浓度 {l00mL} 的 {HNO_{3}} 溶液中加入 {2.8gFe}，全部溶解，得到标准状况下的 {NO} 气体 {1.12L}，测得反应后溶液中的 {c(H^{+})=0.1mol/L.} 若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是( )
A. 反应后溶液中无硝酸亚铁
B. 反应前 {HNO_{3}} 溶液的浓度为 {2.0mol⋅L^{-1}}
C. 反应后溶液中 {c(NO_{3}^{-})=1.6mol⋅L^{-1}}
D. 反应后的溶液最多还能溶解 {1.61g Fe}

A.铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；
B.根据氮原子守恒得原溶液中 {n(HNO_{3})=n(NO)+3n[Fe(NO_{3})_{3}]+n(HNO_{3})_{(剩余)}=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol}，
则原来硝酸的浓度 {= {0.21mol}{0.1L}=2.1mol/L}，故B错误；
C.根据电荷守恒得 {c(NO_{3}^{-})=3c(Fe^{3+})+c(H^{+})=3× {0.05mol}{0.1L}+0.1mol/L=1.6mol/L}，故C正确；
D.原硝酸的物质的量 {=0.21mol}，由 {3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 可知，最多消耗 {Fe} 为 {0.21mol× {3}{8}×56=4.41g}，则还能溶解 {4.41g-2.8=1.61g}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2} {L} 的苯所含的分子个数为 {0.5N_{A}}
B. {28} {g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} 二氯甲烷所含原子个数为 {2.5N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14} {g}，其原子个数为 {3N_{A}}

A.} 苯标准状况下是液体，故无法计算物质的量，故A错误；
B. {28g} 乙烯的物质的量 {n= {m}{M}= {28g}{28g/mol}=1mol}，而 {1mol} 乙烯含 {6mol} 共用电子对，故B错误；
C.标况下，二氯甲烷为液态，故无法计算物质的量，故C错误；
D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为 {CH_{2}}，故 {14g} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量 {n= {14g}{14g/mol}=1mol}，含有的原子的物质的量为 {3mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B. 碱金属单质都是强还原剂
C. 碱金属单质都能在 {O_{2}} 中燃烧生成过氧化物
D. 碱金属单质都能与水反应生成碱

A.} 碱金属元素在元素周期表中位于第 {IA} 族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；
B.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以碱金属单质都是强还原剂，故B正确；
C.碱金属单质都能在 {O_{2}} 中燃烧产物比较复杂， {Li} 燃烧生成 {Li_{2}O}， {Na} 燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}，故C错误；
D.碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. {Cl_{2}} 可从 {KBr} 溶液中氧化出 {Br_{2}}
D. {F_{2}} 可从 {NaCl} 溶液中氧化出 {Cl_{2}}

A.} ⅤⅡ {A} 族元素单质的密度从上到下依次增大，故A正确；
B.卤素单质均是分子晶体，相对分子量越大，熔、沸点越高，故B正确；
C.氯气的氧化性强于溴单质， {Cl_{2}} 可从 {KBr} 溶液中置换出 {Br_{2}}，故C正确；
D. {F_{2}} 与水剧烈反应生成氧气，不能从 {NaCl} 溶液中置换出 {Cl_{2}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长征 {2} 号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 {2} 号 {(CZ2F)} 火箭的优良炸药 {.} 下列说法正确的是( )
A. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的摩尔质量之比 {1}： {2}： {3}
B. 它们都是强氧化剂
C. {H} 、 {D} 、 {T} 之间互称为同素异形体
D. 它们都是强还原剂

A.LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的摩尔质量之比应为 {8}： {9}： {10}，故A错误；
B.化合物中氢元素化合价 {-1} 价反应过程中升高失电子做还原剂，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 是质子数相同中子数不同的氢元素的不同原子，互称同位素，故C错误；
D. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 都具有较强的还原性是强还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于盐，而且焰色反应是黄色的是( )
A. {K_{2}SO_{4}}
B. {NaOH}
C. {NaHCO_{3}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 硫酸钾属于钾盐，故A错误；
B.氢氧化钠含钠离子，焰色反应为黄色，但属于碱，故B错误；
C.碳酸氢钠含钠离子，焰色反应为黄色，属于钠盐，故C正确；
D.过氧化钠含钠离子，焰色反应为黄色，是氧化物不是盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
B. 新制的氯水只含 {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 分子
C. 氯水放置数天后，酸性增强
D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 {Cl_{2}}

A.} 新制氯水含有 {H^{+}}，使无色酚酞不变色，故A错误；
B.新制氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {HClO} 三种分子，故B错误；
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，由于 {HClO} 的分解导致了 {Cl_{2}} 的不断反应，最后变成了 {HCl} 溶液， {HCl} 浓度增大，酸性增强，故C正确；
D.光照氯水有气泡溢出，发生反应： {2HClO═2HCl+O_{2}↑}，该气体是 {O_{2}}，故D错误；
故选： {C}。
新制氯水中含有含有三种分子： {Cl_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {HClO}，四种离子： {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 及少量 {OH^{-}}；久置后发生反应 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}， {2HClO═2HCl+O_{2}↑}，由于 {HClO} 的分解导致了 {Cl_{2}} 的不断反应，最后变成了 {HCl} 溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅的说法不正确的是( )
A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

A.} 单质硅为灰黑色有金属光泽的固体，故A正确；
B.硅为半导体材料，导电性能介于金属和绝缘体之间，故B正确；
C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应反应生成硅烷、二氧化硅等，故C正确；
D.硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体， {Na_{2}O} 是白色固体，二者都能与水反应生成 {NaOH}
B. {Na} 和 {O_{2}} 在加热时反应生成 {Na_{2}O_{2}}，在常温下反应生成 {Na_{2}O}
C. {Na_{2}O} 与 {CO_{2}} 发生化合反应生成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 发生置换反应生成 {O_{2}}
D. {2 gH_{2}} 充分燃烧后产物被 {Na_{2}O_{2}} 完全吸收， {Na_{2}O_{2}} 固体增重 {2g}

A.Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体， {Na_{2}O} 是白色固体，分别与水发生 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑} 、 {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}，故A正确；
B.钠性质活泼，在常温下与氧气反应生成 {Na_{2}O}，在加热时反应生成 {Na_{2}O_{2}}，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳发生 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，不是置换反应，故C错误；
D.已知： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}， {2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}↑}，二者相加可得 {H_{2}+Na_{2}O_{2}=2NaOH}，所得产物在适当温度下跟足量的固体 {Na_{2}O_{2}} 反应，使固体增重 {2g}，则增加的质量为 {H_{2}} 的质量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①101kPa} 时， {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{1}=-221kJ/mol} 
 {②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H_{2}=-57.3kJ/mol} ．
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热为 {221KJ/mol}
B. 稀盐酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出的热量 {57.3KJ}
C. 浓硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热值为 {57.3KJ/mol}
D. 稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出的热量 {57.3KJ}

A.} 燃烧热中 {C} 应生成稳定氧化物为二氧化碳，则碳的燃烧热中热量应大于为 {221KJ}，故A错误；
B.稀的强酸与强碱反应生成 {1mol} 水放出的热量为中和热，则稀盐酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出的热量 {57.3KJ}，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热，则浓硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热数值大于 {57.3KJ/mol}，故C错误；
D.醋酸电离吸收热量，则稀醋酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出的热量小于 {57.3KJ}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. {H_{2}S} 在水溶液中的电离： {H_{2}S+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+HS^{-}}
C. 甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O} {(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液： {H_{2}O_{2}+2I^{-}+H^{+}═I_{2}+2H_{2}O}

A.} 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主， {H_{2}S} 在水溶液中的电离： {H_{2}S+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+HS^{-}}，故B正确；
C.燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；
D.双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液，离子方程式： {H_{2}O_{2}+2I^{-}+2H^{+}═I_{2}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；
C.燃烧热生成物质为最稳定的氧化物；
D.原子个数不守恒；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}.} 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是( )
A. 加水
B. 升温
C. {CH_{3}COONa} 固体
D. {NaCl} 固体

A.} 加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；
B.弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故B错误；
C.加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故C正确；
D.加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2molA} 与 {2molB} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)}， {2s} 后 {A} 的转化率为 {50\%}，测得 {v(D)=0.25mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，下列推断不正确的是( )
A. {z=2}
B. {2s} 后，容器内的压强是初始的 { {7}{8}} 倍
C. {2s} 时 {C} 的体积分数为 { {2}{7}}
D. {2s} 后， {B} 的浓度为 {0.5mol/L}

A.同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比， {A} 、 {D} 的反应速率相等，所以 {z=2}，故A正确；
B. {2s} 后，剩余 {n(A)=2mol×(1-50\%)=1mol}，剩余 {n(B)=2mol- {1mol}{2}×3=0.5mol}，生成 {n(C)=n(D)=1mol}，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比 {=(2+2)mol}： {(1+0.5+1+1)mol=8}： {7}，所以 {2s} 后，容器内的压强是初始的 { {7}{8}} 倍，故B正确；
C.相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以 {C} 的体积分数等于其物质的量分数 {= {1mol}{(1+0.5+1+1)mol}= {2}{7}}，故C正确；
D. {2s} 后 {n(B)=0.5mol}，则 {c(B)= {n(B)}{V}= {0.5mol}{2L}=0.25mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {2L} 恒容密闭容器中充入 {1.0mol} {A} 和 {1.0mol} {B}，发生反应： {A(g)+B(g)⇌C(g)} 经过一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是( )
 {t/s} {0} {5} {10} {20} {30} {n(A)/mol} {1.0} {0.85} {0.81} {0.80} {0.80} | | | | | |
A. 反应在前 {5} {s} 的平均速率 {v(A)=0.03} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 达到平衡时， {B} 的转化率为 {80\%}
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入 {2.0} {mol} {C}，则达到平衡时 {C} 的浓度小于 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {0.20} {mol} {A} 、 {0.20} {mol} {B} 和 {1.0} {mol} {C}，反应达到平衡前 {v(} 正 {) < v(} 逆)

A.} 反应在前 {5} {s} 的平均速率 {v(A)= { { n}{V}}{ t}= { {(1.0-0.85)mol}{2L}}{5s}=0.015} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.根据表中数据知， {20s} 时该反应达到平衡状态，根据方程式知 { n(A)= n(B)=(1.0-0.80)mol=0.20mol}，转化率 {= {{反应的}n(B)}{{初始}n(B)}×100\%= {0.20mol}{1.0mol}×100\%=20\%}，故B错误；
C.充入 {1.0mol} {A} 和 {1.0mol} {B}，平衡时 {n(A)=n(B)=0.80mol}，生成 {n(C)= n(A)=0.20mol}，则 {c(A)=c(B)= {0.80mol}{2L}=0.40mol/L}， {c(C)= {0.20mol}{2L}=0.10mol/L}，化学平衡常数 {K= {0.10}{0.40 0.40}=0.625}，
若起始时向容器中充入 {2.0} {mol} {C}，设剩余 {C} 的物质的量为 {xmol}，
{A(g)+B(g)⇌C(g)}
开始 {(mol) 0} {0} {2.0}
反应 {(mol)2.0-x} {2.0-x} {2.0-x}
平衡 {(mol)2.0-x} {2.0-x} {x}
平衡时 {c(A)=c(B)= {2.0-x}{2}mol/L} 、 {c(C)= {x}{2}mol/L}，
温度相同化学平衡常数相同，所以 { { {x}{2}}{ {2.0-x}{2}× {2.0-x}{2}}=0.625}，
{x=1.6}，
所以达到平衡时 {C} 的浓度 {= {1.6mol}{2L}=0.8mol/L}，故C错误；
D.温度相同，平衡常数不变，该温度下平衡常数 {K= {c(C)}{c(A)c(B)}= { {0.2}{2}}{ {0.8}{2}× {0.8}{2}}=0.625}，起始时向容器中充入 {0.20mol A} 、 {0.20mol B} 和 {1.0molC}，此时浓度商 {Qc= { {1}{2}}{ {0.2}{2}× {0.2}{2}}=50 > K}，故反应向逆反应进行，则反应达到平衡前 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }H} 三种核素的性质不同
B. {{\,\!}^{16}O_{2}} 、 {{\,\!}^{18}O_{2}} 彼此是同位素
C. {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 两种核素的中子数相同，质子数不同
D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

A.} 同位素的物理性质不同，化学性质相同，故A错误；
B. {{\,\!}^{16}O_{2}} 、 {{\,\!}^{18}O_{2}} 是单质，不是原子，不为同位素，故B错误；
C.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 两种核素的中子数不同，故C错误；
D.红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确．
最终答案：D