callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等物质的量的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述正确的是( )
A. 质量比为 {11}： {16}
B. 密度比为 {11}： {16}
C. 体积比为 {11}： {16}
D. 分子个数比为 {1}： {1}

A. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 的质量比为 {1mol×64g/mol}： {1mol×44g/mol=16}： {11}，故A错误；
B.密度之比等于摩尔质量之比，则 {64g/mol}： {44g/mol=16}： {11}，故B错误；
C. {Vm} 相同，体积之比等于物质的量比，则体积之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.物质的量相同，则分子数之比为 {1}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

A.} 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B.蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故B正确；
C.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故C错误；
D.用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知有一反应为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中不正确的是( )
A. {x=4}
B. {1mol} {Fe^{2+}} 被氧化时，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{3}mol}
C. {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O^{2-}_{3}} 都是还原剂
D. 每生成 {1mol} {Fe_{3}O_{4}}，反应转移的总电子数为 {4mol}

A.} 根据 {H} 原子守恒可知 {x=4}，故A正确；
B.反应中 {1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{4}mol}，故B错误；
C.反应中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故C正确；
D.反应 {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，需要氧气 {1mol}，故反应转移的电子总数为 {4mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、环境、生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐
B. {SO_{2}} 、 {C0_{2}} 、 {NO_{2}} 均被列入我国空气质量报告的指标
C. 青铜是我国使用最早的合金
D. 家用 {84} 消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加浓盐酸

A.} 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精(谷氨酸的钠盐)其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故A错误；
B.二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故B错误；
C.青铜是我国使用最早的合金，故C正确；
D.家用 {84} 消毒液能与浓盐酸反应产生氯气，为了增强其漂白效果，不可加浓盐酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：减缓温室气体排放是 {2009} 年哥本哈根气候变化会议的议题 {.} 下列反应不产生温室气体的是( )
A. 用氨制碳酸氢铵
B. 制普通玻璃
C. 用铁矿石炼铁
D. 汽车用乙醇汽油作燃料

A.} 用氨制碳酸铵， {2NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}CO_{3}}，故反应过程中无温室气体生成，故A正确；
B.用纯碱制玻璃发生的反应为： {Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}，生成的气体有温室气体二氧化碳，故B错误；
C.用铁矿石炼铁的反应为： {3CO+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}3CO_{2}+2Fe}，反应过程中有温室气体二氧化碳生成，故C错误；
D.汽车用乙醇汽油作燃料生成二氧化碳气体，可导致温室效应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中处处有化学，下列表述不正确的是( )
A. 对不可回收的垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B. 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能也不同
C. 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D. 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 {SO_{2}} 和烟尘的污染，且燃烧效率高

A.} 对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；
B.二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料，二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙能发生化学反应，故B错误；
C.静脉注射葡萄糖溶液可以迅速补充能量，故C正确；
D.煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，提高了燃烧效率，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取 {0.2mol/L HX} 溶液与 {0.2mol/L NaOH} 溶液等体积混合(忽略混合溶液体积的变化)，测得混合溶液的 {pH=8}，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. {C(Na^{+})-c(X^{-})=9.9×10^{-7}mol/L}
B. {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.2mol/L}
C. {c(OH^{-})-c(HX)=c(H^{+})=1×10^{-6}mol/L}
D. 混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-8}mol/L}

A.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}，移项得 {c(Na^{+})-c(X^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}-1×10^{-8}mol⋅L^{-1}=9.9×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)=0.1mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.该盐溶液中存在电荷守恒，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})①}，存在物料守恒，即 {c(Na^{+})=c(X^{-})+c(HX)②}，将 {②} 带人 {①} 得 {c(HX)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(OH^{-})-c(HX)=c(H^{+})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-8}}mol/L=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

A.} 氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是 {Cl} 元素，故A错误；
B.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故B错误；
C.区别电解质和非电解质的方法在熔融状态下的导电性，也可以区分化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故C错误；
D.金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的固体 {NH_{4}I} 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
 {①NH_{4}I(s)⇌NH_{3}(g)+HI(g)} 
 {②2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)} 
 {5min} 后达平衡时， {c(H_{2})=0.5mol/L}， {c(HI)=4mol/L}，则下列说法不正确的是( )
A. 用 {NH_{3}} 表示反应 {①} 的速率为 {1} {mol/(L⋅min)}
B. 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡
C. 该温度下反应 {①} 的平衡常数为 {20} {mol^{2}/L^{2}}
D. 加压时反应 {②} 的平衡不会移动

A. {5min} 后达平衡时，用氨气表示的反应速率为： {v= {5mol/L}{5min}=1mol/(L⋅min)}，故A正确；
B.体系中只有碘单质有色，则体系中颜色不再变化时，说明该反应的正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，可判断反应均已达平衡，故B正确；
C.所以反应 {①} 的平衡常数 {K=c(NH_{3})⋅c(HI)=5mol⋅L^{-1}×4mol⋅L^{-1}=20mol^{2}⋅L^{-2}}，故C正确；
D.加压后，反应 {①} 向着逆向移动，则体系中 {HI} 的浓度减小，反应 {②} 向着逆向移动，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中 {c(H^{+})=10^{-1}mol.L^{-1}}，能产生气体，而当溶液中 {c(H^{+})=10^{-13}mol.L^{-1}}，能产生沉淀，则该组离子可能是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 离子之间不反应，能共存，加酸 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成 {NO}，加碱生成氢氧化亚铁沉淀，故A正确；
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不反应，能共存，加酸不反应，没有气体生成，故C错误；
D.离子之间不反应，能共存，加酸不反应，没有气体生成，加碱没有沉淀，故D错误；
故选： {A} ．
离子之间不能发生反应，则大量共存，加酸生成气体，加碱生成沉淀，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 碳酸氢钡溶液与少量 {NaHSO_{4}} 溶液反应： {HSO_{4}^{-}+Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 钠和水的反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸氢钡溶液与少量 {NaHSO_{4}} 溶液反应的离子反应为 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.钠和水的反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 {C(OH^{-})} 减小
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体， {CO_{3}^{2-}} 水解程度减小，溶液的 {pH} 减小

A.} 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 气体系数减小， { S < 0}，而反应能否自发进行即 { H-T S < 0}，所以，一定满足 { H < 0}，故A正确；
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C.醋酸加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D.碳酸钠溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠， {CO_{3}^{2-}} 水解程度减小，溶液的 {pH} 增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体温度均处在 {25℃}，有关叙述正确的是( )
A. 某物质的溶液 {pH < 7}，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+})} 是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {100} 倍
C. 将 {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液稀释为 {2} {L}， {pH=12}
D. {pH=8} 的 {NaOH} 溶液稀释 {100} 倍，其 {pH=6}

A.} 某物质的溶液 {pH < 7}，该溶液呈酸性，可能为酸式盐，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故A错误；
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+})=10^{-4.5}mol/L}， {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})=10^{-6.5}mol/L}，前者溶液中氢离子浓度为后者 {100} 倍，故B正确；
C. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.2mol/L}，将该溶液稀释为 {2} {L} 时氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}，稀释后溶液的 {pH=13}，故C错误；
D. {pH=8} 的 {NaOH} 溶液稀释 {100} 倍后，溶液中企业广告离子浓度只能无限接近 {10^{-7}mol/L}，溶液的 {pH} 不可能小于 {7}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {C(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}} {) > c(OH^{-})}
B. {20ml} {0.1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10ml0.1mol/L} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中： {C(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}} {)+c(OH^{-})}
D. {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}} )，故A错误；
B. {20mL 0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {10mL 0.1mol/LHCl} 溶液混合后反应： {CH_{3}COONa+HCl=NaCl+CH_{3}COOH}，反应后得到溶液中含有 {CH_{3}COOH}， {CH_{3}COONa}， {NaCl}，溶液的酸性是醋酸电离导致的，而醋酸的电离很有限 {(0.1mol/L} 的醋酸，大于 {5\%} 电离)，因而 {C(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {pH=12} 的氨水与 {pH=2} 的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，氨水过量，溶液呈碱性， {c(H^{+}) < c(OH^{-})}， {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+}} )， {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+}} {)+c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论合理的是( )
A. {CH_{4}} 的稳定性高于 {SiH_{4}}，可推测 {CH_{4}} 的沸点也高于 {SiH_{4}}
B. 氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小
C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数 {3} 个的元素一定是第Ⅲ {A} 族元素
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中能生成 {HClO}

A.} 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，非金属性 {C > Si}，所以氢化物的稳定性甲烷较强，但甲烷相对分子质量小于硅烷，所以硅烷熔沸点较高，故A错误；
B.晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，钠离子半径小于铯离子，所以氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能大，故B错误；
C.最外层电子数大于 {2} 而小于 {8} 的元素一定是主族元素，主族元素其最外层电子数与其族序数相同，所以最外层电子数 {3} 个的元素一定是第Ⅲ {A} 族元素，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂次氯酸钠氧化生成硫酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g/L^{-1}}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 元素原子第一电离能大小关系： {Z > Y > W > X > M}
B. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {W_{2}Z_{2}} 均为直线形的共价化合物
C. {Y} 与 {M} 形成化合物键长大于 {Z} 与 {M} 形成化合物的键长
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A.同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素 {2p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，一般非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能： {Y(N) > Z(O) > X(C) > M(H) > W(Na)}，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 均为直线型共价化合物，而 {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，故B错误．
C.原子半径 {N > O}，故 {N-H} 键的键长大于比 {O-H} 键的键长，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，共价化合物不含离子键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 纤维素和淀粉的组成都可用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，它们互为同分异构体
B. 油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应
C. 将 {AlCl_{3}} 溶液和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为 {Al_{2}O_{3}}
D. 由反应 {AgCl} {(s)+KI(aq)⇌AgI(s)+KCl(aq)} 可知 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}

A.} 纤维素和淀粉的组成都可用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，但 {n} 不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B.油脂在碱性条件下水解可制备肥皂，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液水解生成的盐酸挥发，而 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液蒸干灼烧还是 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，硫酸不挥发，则只有 {AlCl_{3}} 溶液蒸干灼烧，所得产物的成分为 {Al_{2}O_{3}}，故C错误；
D. {AgCl} {(s)+KI(aq)⇌AgI(s)+KCl(aq)} 为沉淀的转化反应，可知知 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 平衡 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 稀释溶液， { {c(HCO_{3}^{-}) c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 增大
B. 加入 {NaOH} 固体， { {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 通入 {CO_{2}}，溶液 {pH} 减小

A.} 碳酸根离子的水解平衡常数 {K_{h}= {c(HCO_{3}^{-}) c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}，温度不变，则该比值不变，故A错误；
B.加入 {NaOH} 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大， { {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 的比值减小，故B正确；
C.升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数 {K_{h}= {c(HCO_{3}^{-}) c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}} 增大，故C正确；
D.二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是( )
A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B. 某温度下， {2L} 密闭容器中加入 {4mol} {A} 和 {2mol} {B} 发生反应：
C. 温度一定时，当溶液中 {c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 等于 {Ksp} 值时，此溶液为 {AgCl} 的饱和溶液
D. 难溶电解质 {AB_{2}} 饱和溶液中， {c(A^{2+})=x} {mol⋅L^{-1}}， {c(B^{-})=y} {mol⋅L^{-1}}，则 {Ksp} 值为 {4xy^{2}}

A.} 平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故A错误；
B.固体和液体不写入平衡常数表达式中， {3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g).} 平衡常数 {K= {c^{2}(D)}{c^{3}(A)c^{2}(B)}}，故B错误；
C.沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于 {Ksp} 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液，温度一定时，当溶液中 {(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 等于 {Ksp} 值时，此溶液为 {AgCl} 的饱和溶液，故C正确；
D.沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算 {Ksp}， {AB_{2}} 饱和溶液中 {AB_{2}(s)⇌A^{2+}(aq)+2B^{-}(aq)}， {Ksp=c(A^{2+})c^{2}(B^{-})=xy^{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，将 {a} {mol/L} 的氨水与 {0.01mol/L} 的 {HCl} 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化 {)(} )
A. 此时水的电离程度最大
B. 溶液中 {c(NH \;_{ 4 }^{ + })=c(Cl^{-})}
C. 此时溶液中 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的物质的量浓度为 { {1}{2}(a-0.01)mol/L}
D. 用含 {a} 的代数式表示 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离常数 {K_{b}= {10^{-9}}{a-0.01}}

A.} 在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故A错误；
B.已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，溶液显中性性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(NH_{4}^{+})=(Cl^{-})}，故B正确；
C.溶液中 {(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}，已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol/L}，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {a}{2}mol/L-c(NH_{4}^{+})= {a-0.01}{2}mol/L= {1}{2}(a-0.01)mol/L}，故C正确；
D.反应后溶液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {a}{2}mol/L-c(NH_{4}^{+})= {a-0.01}{2}mol/L= {1}{2}(a-0.01)mol/L}， {c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}，则 {K_{b}= {c(NH_{4}^{+}) c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}= {0.005×1×10^{-7}}{ {1}{2}(a-0.01)}= {10^{-9}}{a-0.01}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 为原子序数依次增大的短周期主族元素 {.} 已知：
 {①} 原子半径： {X < Z < Y < M < W} 
 {②} 原子的最外层电子数： {X=W}， {X+Y=Z=2M} 
 {③Y} 元素的主要化合价：最高正价 {+} 最低负价 {=2} 
下列说法不正确的是( )
A. {X} 、 {Z} 两种元素可形成 {X_{2}Z} 和 {XZ_{2}} 两种常见共价化合物
B. 工业上常用电解熔融的 {W} 和 {M} 氯化物的方法分别制取 {W} 、 {M} 两种单质
C. {M} 的最高价氧化物与 {Y} 、 {W} 两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
D. {X} 与 {W} 可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

A. {X} 、 {Z} 分别为 {H} 、 {O} 元素， {H} 、 {O} 两种化合物为 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，均为共价化合物，故A正确；
B. {W} 和 {M} 的氯化物分别为 {NaCl} 、 {AlCl_{3}}，工业常用电解 {NaCl} 、 {Al_{2}O_{3}} 的方法制取 {Na} 、 {Al}，故B错误；
C. {M} 的氧化物为 {Al_{2}O_{3}}，为两性氧化物，可与 {HNO_{3}} 、 {NaOH} 反应，故C正确；
D. {Na} 与 {H} 可以形成离子化合物 {NaH}，具有较强还原性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B. {CaO} 不可用作工业废气的脱硫剂
C. 二氧化硫可作纸浆的漂白剂
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子，其 本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

A.} 加碘盐中的碘为碘酸钾，而碘单质遇淀粉变蓝，故A错误；
B. {CaO} 与二氧化硫反应，则 {CaO} 可用作工业废气的脱硫剂，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可作纸浆的漂白剂，故C正确；
D. {Fe} 具有还原性，能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子，是金属离子与 {Fe} 发生了还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 苯的三氯代物一共有 {5} 种
B. 乙烯和乙酸均能发生加成反应
C. 乙烷通入氯水中能发生取代反应
D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

A.} 苯的同分异构体种， {3} 个氯原子可位于邻、间和偏 {3} 种情况，有三种同分异构体，故A错误；
B.乙酸含有酯基，性质稳定，不能发生加成反应，故B错误；
C.乙烷和溴水不反应，可在光照条件下与溴发生取代反应，故C错误；
D.淀粉和纤维素的相对分子质量在 {10000} 以上，属于高分子化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. {SO_{2}} 使酸性 {KMnO_{4}} 褪色： {5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}
B. {Fe(OH)_{2}} 与 {HNO_{3}} 溶液的反应： {Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_{2}O}
C. 足量 {NaOH} 与磷酸二氢铵反应： {OH^{-}+NH_{4}^{+}=NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ba^{2+}=BaSO_{3}↓+2H^{+}}

A.SO_{2}} 使酸性 {KMnO_{4}} 褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}，故A正确；
B. {Fe(OH)_{2}} 与 {HNO_{3}} 溶液反应生成硝酸铁、 {NO} 气体和水，反应的离子方程式为： {3Fe(OH)_{2}+NO_{3}^{-}+10H^{+}=3Fe^{3+}+8H_{2}O+NO↑}，故B错误；
C.足量 {NaOH} 与磷酸二氢铵反应生成磷酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为： {3OH^{-}+H_{2}PO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}=NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O+PO_{3}^{3-}}，故C错误；
D.将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A. 金刚石
B. 氟化镁
C. 冰
D. 金属钾

A.} 金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B.氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
C.冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D.金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. 形成化学键
B. 氢气燃烧
C. 铝热反应
D. 电解熔融氯化钠

A.} 形成化学键放出能量，故A错误； {B.} 氢气燃烧是放热反应，故B错误； {C.} 铝热反应是放热反应，故C错误； {D.} 电解熔融氯化钠为吸热反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是( )
A. 晶体硅和 {SiC}
B. {C_{60}} 和 {Mg}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}

A.} 晶体硅和 {SiC} 的构成微粒都是原子，都属于原子晶体，晶体类型相同，故A正确；
B. {C_{60}} 的构成微粒是分子、 {Mg} 的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体类型不同，故B错误；
C. {NaCl} 的构成微粒是阴阳离子、 {HCl} 的构成微粒是分子，所以晶体类型不同，故C错误；
D. {SO_{2}} 的构成微粒是分子、 {SiO_{2}} 的构成微粒是原子，所以晶体类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数一次增大 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单 质常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D < E}
B. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键
C. 金属性： {D > C}
D. {D} 单质能够溶解于 {C} 的最高价氧化物对应的水化物

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为： {A < B < E < D < C}，故A错误；
B. {AE} 、 {CE} 分别为 {HCl} 、 {NaCl}，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
C. {C} 为 {Na} 元素、 {D} 为 {Al} 元素，金属性 {Na > Al}，故C错误；
D. {D} 的单质为 {Al}， {C} 的最高价氧化物对应的水化物 {NaOH}，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
B. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
C. 分子式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 的淀粉和纤维素互为同分异构体
D. 蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应

A.} 石油、煤、天然气都属于化石燃料，油脂不是化石燃料，故A错误；
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应为皂化反应，故B正确；
C.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但 {n} 不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；
D.蔗糖不是还原性糖，不能发生银镜反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验能获得成功的是( )
A. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别乙烯和乙炔
B. 将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
C. 蔗糖溶液加稀 {H_{2}SO_{4}} 加热后再加新制银氨溶液制银镜
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

A.} 乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，二者都能够与酸性高锰酸钾溶液反应，无法用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯和乙炔，故A错误；
B.苯与溴的反应中，必须使用液溴，溴水不与苯反应，故B错误；
C.蔗糖溶液加稀 {H_{2}SO_{4}} 加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，然后再加新制银氨溶液制银镜，故C错误；
D.将铜丝在酒精灯上加热后，铜被氧化成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜与乙醇反应生成乙炔、铜和水，则铜丝恢复成原来的红色，该反应中铜起到了催化剂的作用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物丙由如下反应得到：
 {C_{4}H_{10}O {H_{2}SO_{4}({浓}), }C_{4}H_{8} [{溶剂}CCl_{4}]{Br_{2}}C_{4}H_{8}Br_{2}(} 丙)，丙的结构简式不可能是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}CH(CH_{2}Br)_{2}}
C. {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}

A.若乙为 {CH_{2}═CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}，故A正确；
B. {C_{4}H_{8}} 为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的 {2} 个碳原子上，故B错误；
C.若乙为 {CH_{3}CH═CHCH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}，故C正确；
D.若乙为 {CH_{2}═C(CH_{3})_{2}}，与溴发生加成反应生成 {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}，故D正确；
故选： {B} ．
由甲与乙的分子式可知，丁醇发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应，两个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，得到二溴丁烷，判断出 {C_{4}H_{8}} 的烯烃的同分异构体进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向 {pH} 相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量 {NH_{4}Cl(s)} 后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 将 {Ca(OH)_{2}} 的饱和溶液加热， {pH} 和 {K_{sp}} 均增大
C. {25℃} 时 {pH=11} 的 {NaOH}，当温度升高到 {80℃} 时，其 {pH} 不变
D. 用 {CH_{3}COOH} 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 {CH_{3}COOH} 是弱电解质

A.} 向 {pH} 相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量 {NH_{4}Cl(s)} 后，铵根离子会抑制一水合氨的电离，氨水的 {pH} 减小，氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，则 {pH} 减小，故A正确；
B.将 {Ca(OH)_{2}} 的饱和溶液加热，溶解度减小，氢氧根离子浓度减小，所以 {pH} 减小，升高温度水的离子积增大，即 {K_{w}} 增大，故B错误；
C.温度升高水的离子积常数增大，该溶液中 {c(H^{+})=Kw/c(OH^{-})=mol/L}，结果会变大，则溶液的 {pH < 11}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液做导电性实验，灯光较暗，说明该醋酸中离子浓度降低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+}) > c(NO_{3}^{-})}
B. {0.1} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+}} {)=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})=2[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}

A.} 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液，由于钠离子和硝酸根离子都不发生变化，则混合液中一定满足： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故A错误；
B. {0.1} {mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中，铵根离子发生水解，则正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}} {) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，正确的离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中一定满足物料守恒： {c(Na^{+})=2[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 的恒容容器中，充入 {1molA} 和 {3molB}，并在一定条件下发生如下反应： {A(g)+3B(g)⇌2C(g)}；经 {3s} 后达到平衡，测得 {C} 气体的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}，下列说法中不正确的是( )
A. 用 {A} 表示反应的速率为 {0.1} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 用 {B} 表示反应速率为 {0.4} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. {3s} 时生成 {C} 的物质的量为 {1.2mol}
D. {3s} 时 {B} 的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}

A.根据速率计算公式，计算物质 {A} 表示反应的速率 {= {0.3mol/L}{3s}=0.1} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A正确；
B.根据上面的分析， {B} 转化的浓度为 {0.9mol/L}，所以用 {B} 表示的反应速率为 { {0.9mol/L}{3s}=0.3mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C. {3s} 时生成 {C} 的物质的量为 {0.6mol⋅L^{-1}×2L=1.2mol}，故C正确；
D.根据上面的分析可知， {3s} 时 {B} 的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，某一元酸 {(HB)} 对应的盐 {NaB} 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {NaB} 溶液中水电离的 {OH^{-}} 浓度大于 {10^{-7}} {mol/L}
B. {NaB} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(B^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {NaB} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HB)+c(B^{-})}
D. {HB} 的电离方程式为： {HB═H^{+}+B^{-}}

A.} 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， {NaB} 为强碱弱酸盐，所以 {0.1mol/L} {NaB} 溶液中水电离的 {OH^{-}} 浓度大于 {10^{-7}mol/L}，故A正确；
B. {NaB} 为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(B^{-})}，因为水也电离生成氢氧根离子，所以 {c(OH^{-}) > c(HB)}，则 {c(Na^{+})+c(H^{+}) > c(HB)+c(B^{-})}，故C错误；
D. {HB} 为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为 {HB⇌H^{+}+B^{-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积不变的 {400℃} 恒温密闭容器中，一定量的 {SO_{2}} 与 {1mol} {O_{2}} 在催化剂作用下发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}； { H=-Q} {KJ⋅mol^{-1}}，当气体的物质的量减少 {0.5mol} 时反应达到平衡 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 增大氧气浓度，平衡向正方向移动， {K} 值不变
B. 平衡时 {SO_{2}} 气体的转化率为 {50\%}
C. 该条件下反应放出 {0.5QkJ} 的热量
D. 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

A.} 增大压强浓度，增大反应物浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B.二氧化硫的起始量不知不能计算转化率，故B错误；
C.依据反应放热， {1mol} 氧气反应放热 {QKJ}，反应了 {0.5mol} 氧气，放热 {0.5QKJ}，故C正确；
D.降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. 油脂的皂化反应属于加成反应

A.} 氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键，分子中只含单键，故A错误；
B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；
C.烃中只含 {C} 、 {H} 元素，而聚氯乙烯中含 {Cl} 元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；
D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化反应为加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验正确的是( )
A. 甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液再分液
C. 加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖
D. 用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳

A.} 酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；
C.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的，故C错误；
D.乙醇、甘油都易溶于水，无法鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：减少室内空气污染，下列措施不正确的是( )
A. 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B. 不要随意对室内装饰
C. 不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D. 室内有异味时，要即时多喷洒香水

A.} 芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；
B.很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B正确；
C.居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，故C正确；
D.室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材( )
A. 陶瓷
B. 青铜
C. 聚乙烯
D. 玻璃钢

A.} 陶瓷是一种无机材料，故A错误；
B.青铜也是无机材料，属于合金，是金属材料，故B错误；
C.聚乙烯是由乙烯经过加聚反应生成的有机合成高分子材料，故C正确；
D.玻璃钢是一种有多种成份组成的复合材料，不属于有机合成材料，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Mg > Al}
B. 热稳定性： {HCl < H_{2}S < PH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}
D. 熔点： {NaCl > H_{2}O > CO_{2}}

A.} 同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定，则热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强，则酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.一般来说，熔点为离子晶体 { > } 分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳，则熔点： {NaCl > H_{2}O > CO_{2}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 向煮沸的 {1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C. 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 {NaOH} 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜
D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯

A.NaOH} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；
B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，混合液会分层，然后通过分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸，故B正确；
C.甲酸与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸丙酯与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸钠中都含有醛基，无法据此检验甲酸丙酯，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将乙烯氧化成二氧化碳气体，无法用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是( )
A. 催化剂能改变化学反应的速率
B. 一定条件下的可逆反应，反应物不可能 {100\%} 转化为生成物
C. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D. 当化学反应其最大限度时，反应就停止了

A.} 催化剂可改变反应所需的活化能，则能改变化学反应的速率，故A正确；
B.可逆反应具有可逆性、不完全转化性，则反应物不可能 {100\%} 转化为生成物，故B正确；
C.平衡状态时为动态平衡，可知反应在该条件下所能达到的最大限度，故C正确；
D.平衡状态时为动态平衡，不会停止反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl}
C. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，且溶液无色，可大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 有颜色，不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列两个反应判断： {2Cu+O_{2}=2CuO}， {2Cu+S=Cu_{2}S}，下列叙述中错误的是( )
A. 硫和氧气反应中作氧化剂
B. 氧气的氧化性比硫强
C. 硫的氧化性比氧气强
D. 铜是一种具有可变化合价的元素

A.由分析可知，反应中 {S} 与氧气都得电子作氧化剂，故A正确；
B.氧气与 {Cu} 反应生成的 {Cu} 的化合物为高价态产物， {S} 与 {Cu} 生成的铜的化合物为低价态产物，所以氧气的氧化性大于 {S}，故B正确；
C.由 {C} 项分析可知，氧气的氧化性大于 {S}，故C错误；
D. {Cu} 元素的化合价有 {0} 、 {+1} 、 {+2} 价，故D正确．
最终答案：C