callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究 {SO_{2}} 的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向 {SO_{2}} 水溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生的白色沉淀是 {BaSO_{3}}
B. 向溴水中通入 {SO_{2}}，溶液褪色，说明 {+4} 价硫具有还原性
C. 将过量的 {SO_{2}} 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 {SO_{2}} 不能漂白石蕊
D. 向 {SO_{2}} 水溶液中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明 {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}

A.SO_{2}} 被硝酸氧化生成 {SO_{4}^{2-}}， {SO_{4}^{2-}} 和 {Ba^{2+}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，所以产生的沉淀是 {BaSO_{4}}，故A错误；
B.溴具有氧化性，能氧化还原性物质，向溴水中通入 {SO_{2}}，溶液褪色，则溴被还原，所以说明 {+4} 价硫具有还原性，故B正确；
C. {SO_{2}} 和水反应生成 {H_{2}SO_{3}}， {H_{2}SO_{3}} 电离出 {H^{+}} 而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；
D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸， {SO_{2}} 和水反应生成 {H_{2}SO_{3}}，向 {SO_{2}} 水溶液中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明 {H_{2}SO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 反应生成 {H_{2}CO_{3}}，则 {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A. 金刚石
B. 氟化镁
C. 冰醋酸
D. 金属钾

A.} 金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B.氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
C.冰醋酸属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D.金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 中和反应都是放热反应
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D. 同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 不同

A.} 反应是放热还是吸热与反应条件无关，有的放热反应也需要加热，如碳在空气中的燃烧，需要点燃，故A错误；
B.常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、部分化合反应等，所以中和反应都是放热反应，故B正确；
C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. {ClO_{2}^{-}} 的空间构型为平面三角形
B. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化
C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {8} 个极性键， {1} 个 {π} 键

A.ClO_{2}^{-}} 中价层电子对个数 {= {7+1}{2}=4}，且含有 {2} 个孤电子对，所以其空间构型为 {V} 型，故A错误；
B. {SiF_{4}} 中价层电子对个数 {=4+ {1}{2}(4-4×1)=4}， {SO_{3}^{2-}} 中价层电子对个数 {=3+ {1}{2}(6+2-3×2)=4}，所以 {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化，故B正确；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {7} 个极性键，碳碳之间是非极性键，没有 {π} 键，故D错误；
故选： {B} ．
A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；
B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；
C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为 {δ} 键，一个为 {π} 键；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150mL} {1mol/L} {NaCl} 溶液
B. {75mL} {2mol/L} {CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL} {2mol/L} {KCl} 溶液
D. {75mL} {1mol/L} {AlCl_{3}} 溶液

A、 {150mL1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B、 {75mL2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})=4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C、 {150mL2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=c(KCl)=2mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D、 {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下 {CH_{4}} 、 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {NH_{3}} 均为气体 {.} 在标准状况下分别有 {①13.44L} {CH_{4}} {②1molHCl} 分子 {③27.2gH_{2}S} {④2.408×10^{23}} 个 {NH_{3}} 分子，下列说法正确的是( )
A. 体积： {② > ③ > ④ > ①}
B. 密度： {② > ③ > ① > ④}
C. 质量： {② > ③ > ④ > ①}
D. {H} 原子个数： {① > ③ > ④ > ②}

A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 {② > ③ > ① > ④}，故A错误；
B.各物质的摩尔质量分别为： {①CH_{4}} 为 {16g/mol}， {②HCl} 为 {36.5g/mol}， {③H_{2}S} 为 {34g/mol④NH_{3}} 为 {17g/mol}，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 {② > ③ > ④ > ①}，故B错误；
C.各物质的质量分别为： {①CH_{4}} 为 {0.6mol×16g/mol=9.6g}， {②HCl} 为 {1mol×36.5g/mol=36.5g}， {③H_{2}S27.2g}， {④NH_{3}} 为 {0.4mol×17g/mol=6.8g}，所以质量 {② > ③ > ① > ④}，故C错误；
D.各物质中 {H} 原子的物质的量分别为： {①CH_{4}} 为 {0.6mol×4=2.4mol}， {②HCl} 为 {1mol}， {③H_{2}S0.8mol×2=1.6mol}， {④NH_{3}} 为 {0.4mol×3=1.2mol}，所以氢原子个数 {① > ③ > ④ > ②}，故D正确。
故选： {D}。
根据 {n= {m}{M}= {V}{V_{m}}= {N}{N_{A}}} 计算各物质的物质的量，
A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B.同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C.根据 {m=nM} 计算各物质的质量，据此进行判断；
D.结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置

A.} 加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入 {NaCl} 无法达到除杂的目的，故A错误；
B.应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；
D.酒精能与水互溶不分层，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下， {a} {g} 气体 {X} 与 {b} {g} 气体 {Y} 的分子数相同，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，等质量的 {X} 和 {Y} 体积之比为 {a}： {b}
B. 同温同压下，气体 {X} 和气体 {Y} 密度之比为 {b}： {a}
C. 同物质的量的气体 {X} 和气体 {Y} 的质量之比为 {b}： {a}
D. {25℃} 时， {1} {g} 气体 {X} 和 {1} {g} 气体 {Y} 的分子数之比为 {b}： {a}

A、等质量两种气体的物质的量之比为 {b}： {a}，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以等质量的 {X} 和 {Y} 体积之比为 {b}： {a}，故A错误；
B.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，气体 {X} 和气体 {Y} 的密度比是 {a}： {b}，故B错误；
C.等物质的量的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比，所以同物质的量的气体 {X} 和气体 {Y} 的质量之比为 {a}： {b}，故C错误；
D.等质量两种气体的物质的量之比为 {b}： {a}，物质的量之比等于分子数之比为： {b}： {a}，故D正确；
故选： {D} ．
{ag} 气体 {X} 与 {b} {g} 气体 {y} 的分子数相同，根据 {N=nN_{A}} 可知，二者物质的量相等，根据 {M= {m}{n}} 可知 {x} 与 {y} 的摩尔质量之比为 {a}： {b}，
A.等质量两种气体的物质的量之比为 {b}： {a}，同温同压下体积之比等于物质的量之比；
B.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C.等物质的量的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比；
D.等质量两种气体的物质的量之比为 {b}： {a}，物质的量之比等于分子数之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B. 用稀硫酸来鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液
C. 用 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸来鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 和 {AgNO_{3}} 两种溶液
D. 用 {CCl_{4}} 来鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和碘水

A.} 胶体具有丁达尔效应，可光照的方法鉴别溶液和胶体，故A正确；
B.加入硫酸，三种溶液现象分别为沉淀、无现象、气体生成，可鉴别，故B正确；
C.都生成沉淀，且不溶于硝酸，应加入硝酸钡鉴别，故C错误；
D.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可鉴别，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和生活中有着重要的作用 {.} 下列说法正确的是( )
A. 茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
D. {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

A.} 茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关，所以与胶体有关，故A错误；
B.焰色反应属于元素的物理性质，故B错误；
C.“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D.利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料 {-} 聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故D正确；
故选： {D} ．
A.茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关；
B.焰色反应属于元素的物理性质；
C.温室效应的形成与二氧化碳有关；
D.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氨水分别与盐酸、醋酸反应
B. 硫酸铜分别与 {BaCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 反应
C. 石灰石分别与盐酸、硝酸反应
D. 稀硫酸分别与 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液反应

A.} 前者离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}.H_{2}O=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，后者离子方程式为： {CH_{3}COOH+NH_{3}.H_{2}O=H_{2}O+NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}}，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
B.前者离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，后者离子方程式为： {2OH^{-}+Cu^{2+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C.二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.前者离子方程式为： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，后者离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是( )
A. 切开的金属 {Na} 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗 {2Na+O_{2}═Na_{2}O_{2}}
B. 某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
C. {Na_{2}O_{2}} 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 {2Na_{2}O_{2}+CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
D. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 切开的金属 {Na} 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，反应生成的是氧化钠，正确的反应为 {Na+O_{2}=Na_{2}O}，故A错误；
B.某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，不一定发生反应 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，反应生成的是氢氧化钠和氧气，正确的反应为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=2NaOH+O_{2}↑}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，下列各项中不正确的是( )
物质(杂质) 试剂 方法 {A} {Cl_{2}(HCl)} 饱和食盐水，浓硫酸 洗气 {B} 溴化钠(溴) {CCl_{4}} 、水 萃取、分液 {C} 乙醇(乙酸) {NaOH} 溶液 分液 {D} 溴苯(溴) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸可干燥氯气，利用洗气可除杂，故A正确；
B.溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；
C.乙酸与 {NaOH} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；
D.溴与 {NaOH} 溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 与酸、碱均不反应
B. {NO_{2}} 溶于水时发生氧化还原反应
C. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

A.} 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A错误；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {SO_{2}} 具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；
D.氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硅与氢氟酸，氢氧化钠都反应；
B.依据二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮中元素化合价变化判断；
C.依据二氧化硫的漂白性解答；
D.依据次氯酸、二氧化硫漂白原理解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
B. {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {OH^{-}} 分别与 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应，不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D. {SiO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NO_{2}} 与水的反应： {3NO_{2}+H_{2}O═2NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}
B. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 向硅酸钠溶液中通入 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}

A.NO_{2}} 与水的反应，离子方程式： {3NO_{2}+H_{2}O═2NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}，故A正确；
B.氯气通入水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.向硅酸钠溶液中通入 {SO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮；
B.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C.氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
D.二氧化硫与水硅酸钠反应生成硅酸沉淀和亚硫酸钠；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A. 常温下都用铜容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

A.常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸溶液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；
C.常温下浓硫酸与铜不反应，故C错误；
D.因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；
故选： {D} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 稀盐酸
B. 液氯
C. 空气
D. 氨水

A.} 稀盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的混合物，故A错误；
B.液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，故B正确；
C.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 {78\%} 、氧气占 {21\%} 、稀有气体占 {0.94\%} 、二氧化碳占 {0.03\%} 、其它气体和杂质占 {0.03\%}，所以是混合物，故C错误；
D.氨水中的溶质为 {NH_{3}}，氨气溶于水，与水反应生成 {NH_{3}⋅H_{2}O}， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离生成 {OH^{-}}，氨水中存在 {H_{2}O} 、 {NH_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 三种分子，存在 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 三种离子，所以是混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 铁和稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A.} 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B.铁和稀盐酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化钠和水；
B.不符合反应客观事实；
C.二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠应拆成离子形式；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )
A. {CaCO_{3}→CO_{2}}
B. {Cl_{2}→ClO^{-}}
C. {Zn→ZnCl_{2}}
D. {CuO→CuSO_{4}}

A.CaCO_{3}→CO_{2}} 各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；
B. {Cl_{2}→ClO^{-}} 通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；
C. {Zn} 元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D. {CuO→CuSO_{4}} 通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的 {O-H} 键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C. 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D. 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚

A.} 乙醇中含 {-OH}，与 {Na} 反应时 {O-H} 键断裂，生成乙醇钠和氢气，故A正确；
B.无水硫酸铜遇水变蓝，则检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水，故B正确；
C.乙酸、乙酸乙酯、乙醇分别与碳酸钠混合的现象为：气体生成、分层、不分层，现象不同可鉴别，故C正确；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 煤干馏
B. 石油的减压分馏
C. 石油裂解
D. 煤液化

A.} 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；
B.石油的减压分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故C错误；
D.煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酒后驾车是引发交通事故的重要原因 {.} 交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色 {Cr^{3+}.} 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
A. 乙醇有还原性
B. 乙醇发生了加成反应
C. 乙醇密度比水小
D. 乙醇是烃的含氧化合物

A.} 乙醇分子中含有羟基，具有还原性， {K_{2}Cr_{2}C_{7}} 具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的 {Cr^{3+}}，与测定原理有关，故A正确；
B.反应为氧化还原反应，不是加成反应，故B错误；
C.乙醇的密度大小与反应无关，故C错误；
D.乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
B. 向 {CH_{3}CH_{2}Br} 中滴入 {AgNO_{3}} 溶液以检验溴元素
C. 利用核磁共振氢谱，可以鉴别 {CH_{3}OCH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}OH}
D. 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

A.} 甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}Br} 为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验，应先在碱性条件下水解，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液检验，故B错误；
C. {CH_{3}OCH_{3}} 含有 {1} 种 {H} 原子，而 {CH_{3}CH_{2}OH} 含有 {3} 种氢原子，数目不同，可用核磁共振氢谱检验，故C正确；
D.苯和四氯化碳互溶，可用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误。
故选： {C}。
A.甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；
B. {CH_{3}CH_{2}Br} 为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验；
C. {CH_{3}OCH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}OH} 含有的等效氢原子数目不同；
D.苯和四氯化碳互溶．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化铜反应： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}} {Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}
B. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热 {HCOOH+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} { }CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}

A.} 醋酸溶液与氢氧化铜反应，离子方程式： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}} {Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B.乙酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式： {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.而甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为 {HCOOH+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} { }CO_{3}^{2}+2NH_{4}^{+}+2Ag↓+2NH_{3}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成醋酸铜和水；
B.乙酸为弱酸，应保留化学式；
C.二者反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为 {1}： {2} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C. 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

A.} 实验室制硝基苯，先加苯，再加浓硝酸，最后加浓硫酸，可防止液滴飞溅，故A错误；
B.蔗糖和葡萄糖结构不同，蔗糖为非还原性糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，不是同系物，故B错误；
C.乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，乙酸反应较剧烈，苯与钠不反应，可鉴别，故C正确；
D.煤的气化为碳和水反应生成一氧化碳和氢气的过程，为化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B. {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
C. 硫酸、 {Na_{2}CO_{3}} 和 {CaO} 分别属于酸、碱和氧化物
D. 通过化学反应，可由 {Ba(OH)_{2}} 一步转化生成 {NaOH}

A.} 金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于 {1-100nm} 的为胶体，故B正确；
C.硫酸、 {Na_{2}CO_{3}} 和 {CaO} 分别属于酸、盐和氧化物，故C错误；
D.通过化学反应，可由 {Ba(OH)_{2}} 一步转化生成 {NaOH}， {Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}↓+2NaOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 可以采用的试剂是( )
A. 碘水、淀粉溶液
B. 碘化钾淀粉溶液
C. 溴水、苯
D. 氯水、 {CCl_{4}}

A.} 加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B.碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.加入溴水，不能鉴别 {NaCl} 、 {NaBr}，故C错误；
D.加入氯水，可生成 {Br_{2}} 和 {I_{2}}，溶液四氯化碳的颜色不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1molFe} 与足量氯气充分反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {18} {g} 水中所含的电子数为 {10N_{A}}
C. {0.3} {mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {0.6N_{A}} 个 {Na^{+}}
D. {11.2} {L} 氮气中含 {N_{A}} 个氮原子

A.1molFe} 与足量氯气充分反应最多失去 {3mol} 电子，转移的电子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {18g} 水的物质的量为 {1mol}， {1mol} 水分子中含有 {10mol} 电子，所含的电子数为 {10N_{A}}，故B正确；
C.没有告诉 {0.3} {mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故C错误；
D.不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 检验某溶液中是否含有 {Fe^{3+}} 时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有 {Fe^{3+}}
D. 某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子

A.} 白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或二者都有，故B错误；
C.硫氰化钾与 {KSCN} 结合生成血红色的络离子，则溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.火焰颜色呈黄色，一定含钠元素，观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去小苏打溶液中少量的 {Na_{2}CO_{3}} 杂质，最好选用加入的物质是( )
A. 干冰
B. 盐酸
C. 氯化钙
D. 氢氧化钙

A.Na_{2}CO_{3}} 可与二氧化碳、水反应生成 {NaHCO_{3}}，可除去杂质，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 与氯化钙反应生成 {NaCl}，引入新杂质，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与氢氧化钙都反应，不能用氢氧化钙除杂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就” {.} 目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 溶于水生成的 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}}
B. {SiO_{2}} 是一种熔点小、硬度低的氧化物
C. {SiO_{2}} 能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D. {SiO_{2}} 是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

A.} 二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B. {SiO_{2}} 是由硅原子与氧原子构成的一种空间立体网状结构的原子晶体，其熔点高、硬度大，故B错误；
C.二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，所以保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确；
D.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硅不溶于水；
B.依据二氧化硅空间结构及晶体类型解答；
C.二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠；
D.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物分离提纯的方法正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，振荡，用汽油萃取出 {I_{2}}
B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 乙烯中混有 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，将其通过盛有 {NaOH} 溶液的洗气瓶，再干燥
D. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

A.由于单质溴、单质碘、溴苯均易溶解于汽油，所以达不到实验目的。除去溴苯中混有溴，一般采用氢氧化钠溶液、分液的方法，故A错误；
B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，很难确保恰好将乙烯转化为乙烷，所以除去气体中的气态杂质一般不选用气体试剂，故B错误；
C.乙烯中混有 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，将其通过盛有 {NaOH} 溶液的洗气瓶，再干燥即可，故C正确；
D.由于乙醇也可以与钠发生反应，所以除去乙醇中的微量水不能用金属钠。一般采用加入限制生石灰、蒸馏的方法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氢键的下列说法中正确的是( )
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C. {HF} 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高

A.水分子内只含 {O-H} 键，不含氢键，氢键只存在与水分子之间，故A错误；
B.冰和水中水分子间距离较小，都存在氢键和分子间作用力，水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；
C. {HF} 是一种非常稳定的化合物，是由于 {H-F} 键键能较大，是化学性质，与氢键无关，故C错误．
D.水分子之间形成的氢键，较一般分子间作用力强，影响其物理性质，使其熔点和沸点升高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，在周期表中位置如图 {.Y} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍 {.} 下列说法中不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | |
A. {Y} 和 {Z} 的气态氢化物，前者更稳定
B. {Z} 和 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性： {W < Z}
C. {X} 、 {W} 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D. {Y} 、 {W} 的单质，均可通过电解的方法获得

A.非金属性 {Y > Z}，则 {Y} 和 {Z} 的气态氢化物，前者更稳定，故A正确；
B.非金属性 {W > Z}，最高价氧化物对应水化物的酸性为 {W > Z}，故B错误；
C. {X} 、 {W} 的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和 {N-H} 共价键，故C正确；
D.电解熔融氧化铝可生成氧气，电解熔融氯化钠可生成氯气，则 {Y} 、 {W} 的单质，均可通过电解的方法获得，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的 {X} 原子与原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的 {Y} 原子
B. 原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 原子与原子核外 {N} 层上仅两个电子的 {Y} 原子
C. {2p} 轨道上只有一个空轨道的 {X} 原子与 {3p} 轨道上只有一个空轨道的 {Y} 原子
D. 最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子

A.} 最外电子层为 {1s^{2}} 的原子是 {He}，性质稳定，原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的原子是 {Be}，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；
B.原子核外 {M} 层上仅有两个电子的原子是 {Mg}， {N} 层上有两个电子的元素为 {Ca} 或其它第四周期是过渡金属元素，如 {Fe} 等，二者性质不一定相似，故B错误；
C. {2p} 上只有一个空轨道，外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{2}}，为 {C} 元素； {3p} 上只有一个空轨道，外围电子排布式为 {3s^{2}2p^{2}}，为 {Si} 元素，二者同主族，原子化学性质相似，故C正确；
D.最外层都只有一个电子有 {H} 、 {Na} 、 {Cu} 等，化学性质不一定相似，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 是形成化合物最多的元素，且 {X} 常见化合价为 {+1} 和 {-1}， {Y} 原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍； {Z} 与 {X} 处于同一主族， {W} 的原子序数是 {Y} 的 {2} 倍 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)}
B. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
C. 化合物 {Z_{2}Y_{2}} 与 {X_{2}Y} 反应时， {Z_{2}Y_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

A.氢原子比较最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > S > O > H}，即 {r_{(Z)} > r_{(W)} > r_{(Y)} > r_{(X)}}，故A正确；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.化合物 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应时，反应中只有 {Na_{2}O_{2}} 中氧元素化合价既降低又升高， {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D.由 {H} 、 {O} 、 {Na} 、 {S} 四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者的溶液都呈酸性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {V} {mL}，密度为 {d} {g/cm^{3}} 的溶液，含有相对分子质量为 {M} 的溶质 {m} {g}，其物质的量浓度为 {cmol/L}，质量分数为 {ω\%}，下列表达式中正确的是( )
A. {c= {1000ωd}{M}}
B. {m=Vd}
C. {m=Vdω}
D. {c= {1000m}{VM}m}

A.} 根据 {c= {1000ρω}{M}} 可知，该溶液物质的量浓度 {c= {1000d×ω\%}{M}= {10dω}{M}}，故A错误；
B.溶质质量 {=} 溶液体积 {×} 溶液密度 {×} 溶质质量分数，选项中 {Vd} 表示溶液的质量，故B错误；
C.根据 {m=ρV} 可知，溶液质量为 {dVg}，则溶质质量 {m=dV×ω\%=0.01dVω}，故B错误；
D.溶质物质的量 { {m}{M}mol}，溶液物质的量浓度为 { { {m}{M}mol}{V 10^{-3}L}= {1000m}{VM}mol/L}，故D正确，
故选： {D} ．
根据 {c= {1000ρω}{M}} 计算判断溶液物质的量浓度，或者根据 {n= {m}{M}} 计算溶质的物质的量，再根据 {c= {n}{V}} 计算物质的量浓度；
溶质质量 {=} 溶液体积 {×} 溶液密度 {×} 溶质质量分数，或者根据 {n=cV} 计算溶质的物质的量，再根据 {m=nM} 计算溶质的质量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {5L} 密闭容器中进行，半分钟后 {NO} 的物质的量增加了 {0.3mol}，则此反应的平均速率 {v} 为( )
A. {v(O_{2})=0.01} {mol/(L⋅s)}
B. {v(NO)=0.08} {mol/(L⋅s)}
C. {v(H_{2}O)=0.003} {mol/(L⋅s)}
D. {v(NH_{3})=0.001} {mol/(L⋅s)}

A. {v(O_{2})= {5}{4}v(NO)=0.0025mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {v(NO)=0.002mol/(L⋅s)}，故B错误；
C. {v(H_{2}O)= {6}{4}v(NO)=0.003} {mol/(L⋅s)}，故C正确；
D. {v(NH_{3})=v(NO)=0.0025mol/(L⋅s)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{12}C} 和 {C_{60}} 属于同一种元素，互为同素异形体
B. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 是不同的核素，互为同位素
C. {{\,\!}^{37}Cl} 和 {{\,\!}^{35}Cl} 可以通过化学变化实现相互转化
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 由同种元素组成，二者互为同素异形体

A.C_{60}} 为单质， {{\,\!}^{12}C} 为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的质子数都为 {8}，中子数分别为 {8} 、 {10}，是氧元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}^{35}Cl} 与 {{\,\!}^{37}Cl} 间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故C错误；
D. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 由同种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {12} 月全球气候大会达成约定要节能减排 {.} 下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 ( )
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

A.} 因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A正确；
B.垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接露天焚烧，不利于节能减排和改善环境，故B错误；
C.汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C正确；
D.推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计，不能达到实验目的是( )
A. 用 {CCl_{4}} 将溴从溴水中提取出来
B. 用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液
C. 采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
D. 向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有 {Cl^{-}}

A.溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用 {CCl_{4}} 将溴从溴水中提取出来，故A正确；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和食盐溶液，故B正确；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故C正确；
D.白色沉淀可能为 {AgCl} 、碳酸银、硫酸银等，则原溶液不一定含 {Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 澄清石灰水与硝酸反应： {2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O}
C. 硫酸铜与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}
D. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.澄清石灰水与硝酸反应生成硝酸钙和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸铜与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}，反应的离子方程式为： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2MnO(OH)}，下列说法错误的是( )
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应为： {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}=2MnO(OH)+2OH^{-}}
C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过 {0.2mol} 电子，锌的质量理论上减少 {6.5} 克。

A、根据总反应可知 {Zn} 失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为： {Zn+MnO_{2}+H_{2}O═ZnO+Mn(OH)_{2}}，可知反应中 {Zn} 被氧化，为原电池的负极，负极反应为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═ZnO+H_{2}O}， {MnO_{2}} 为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 {MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═Mn(OH)_{2}+2OH^{-}}，故B正确；
C、原电池中，电流由正极经外电路流向负极，故C错误；
D、负极反应为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═ZnO+H_{2}O}，外电路中每通过 {O.2mol} 电子，消耗的 {Zn} 的物质的量为 {0.1mol}，质量为 {0.1mol×65g/mol=6.5g}，所以锌的质量理论上减少 {6.5} {g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {NO_{2}} 与水的反应中( )
A. 氮元素的化合价不发生变化
B. {NO_{2}} 只是氧化剂
C. {NO_{2}} 只是还原剂
D. {NO_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂

A、在反应应中，化合价变化的元素中只有 {N}，故A错误；
B、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{C1O_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 我国成功研制出利用 {NaC10_{2}} 和稀盐酸反应制取 {C1O_{2}} 的新方法 {.} 关于该反应，下列说法正确的是( )
A. 在反应中 {NaC1O_{2}} 作氧化剂，稀盐酸作还原剂
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {4}
C. 在反应过程中溶液的酸碱性保持不变
D. 在反应中每生成 {1} {mol} {C1O_{2}} 转移 {5} {mol} 电子

A.NaC1O_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，所以 {NaC1O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. {NaC1O_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，即 {+3} 价降低为 {-1} 价， {+3} 价升高到 {+4} 价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {4}，故B正确；
C.由反应方程式为 {5NaC1O_{2}+4HCl=4ClO_{2}↑+5NaCl+2H_{2}O}，则酸性减弱，故C错误；
D. {NaC1O_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，即 {+3} 价降低为 {-1} 价， {+3} 价升高到 {+4} 价，所以每生成 {1} {mol} {C1O_{2}} 转移 {1mol×(4-3)=1mol} 电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是( )
A. 共价化合物：是否含有共价键
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性
D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

A.} 只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中也含有共价键，含共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；
B.纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物 {.} 混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物 {.} 所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系 {.} 比如： {O_{2}} 和 {O_{3}} 混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物； {H_{2}SO_{4}} 含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C.物质本身是否具有导电性不能判断电解质和非电解质，如 {HCl} 本身不能导电但是电解质，蔗糖本身不能导电属于非电解质，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液 {.} 所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 {.} 故D正确；
最终答案：D