callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中只含有 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {A^{-}} 四种离子，下列说法正确的是( )
A. 若溶液中 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在： {c(Na^{+}) > c} {(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 若 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中不可能存在： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}
D. 若溶质为 {NaA} 、 {HA}，则一定存在： {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 根据溶液电中性原则可知，溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，如 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，则存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故A正确；
B.当 {HA} 为强酸时， {NaOH} 过量时，或者当 {HA} 为弱酸时，溶液为 {NaA}，都可存在 {c(Na^{+}) > c} {(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.如 {NaOH} 过量，且过量较多时，溶液中可存在 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.如 {HA} 为弱酸时，溶液中存在 {NaA} 、 {HA}，且 {HA} 电离程度小于 {A^{-}} 水解程度时，可存在 {c(Na^{+}) > c} {(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期主族元素， {X} 原子 {M} 层有 {1} 个电子， {Y} 原子最外层电子数为最内层电子数的 {2} 倍， {Z} 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 同周期， {W} 的原子半径小于 {Z.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序： {Z} 、 {X} 、 {Y}
B. 元素非金属性由强到弱的顺序： {W} 、 {Z} 、 {Y}
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Z} 、 {W}
D. {W} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物化学键类型相同

A. {Na} 、 {S} 位于同一周期， {Na} 为短周期原子半径最大的元素，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性 {Cl > S > Si(C)}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {W} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气： {NO+NO_{2}+2OH^{-}═2NO_{2}^{-}+H_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液共热： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+NH_{3}↑+2H_{2}O}
C. 明矾净水： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
D. 苯酚加入 {NaHCO_{3}} 溶液中： {C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}-→C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为： {NO+NO_{2}+2OH^{-}═2NO_{2}^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为： {2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故C错误；
D.苯酚加入 {NaHCO_{3}} 溶液中，二者不发生反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {0.1} {mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}} 溶液与 {0.3} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合
B. 验证溴原子：取 {C_{2}H_{5}Br} 少许与 {NaOH} 溶液共热，冷却后滴加 {AgNO_{3}} 溶液
C. 检验 {Fe^{2+}}：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加 {KSCN} 溶液
D. 比较 {AgCl} 和 {AgI} 的溶解度：向 {2} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中滴加数滴同浓度 {AgNO_{3}} 溶液，然后再滴入 {KI} 溶液

A.} 铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}Br} 与 {NaOH} 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但 {NaOH} 与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入 {AgNO_{3}} 溶液检验，故B错误；
C.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和 {KSCN} 溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液 {X}，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 {KSCN} 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；
D.先生成白色沉淀，滴入 {KI} 溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 {Cl^{-}}
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入氯水，再加 {KSCN} 溶液显红色，一定有 {Fe^{3+}}

A.} 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有 {HCO_{3}^{-}} 或 {CO_{3}^{2-}} 等离子，故A错误；
B. {AgCl} 不溶于硝酸，可证明含有氯离子，故B正确；
C.可能生成 {AgCl} 沉淀，应先加盐酸，如无现象在加入氯化钡检验，故C错误；
D.不能排除 {Fe^{2+}} 的干扰，应先加入 {KSCN}，在加入氯水，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国 {NUK} 牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉 {.} 已知滑石粉的化学式为 {Mg_{3}(Si_{4}O_{10})(OH)_{2}}，色白、滑爽、柔软、耐火 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B. 滑石粉的组成可表示为 {3MgO⋅4SiO_{2}⋅H_{2}O}
C. 爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软和耐火性
D. 滑石粉可能会与氢氟酸、 {NaOH} 溶液发生反应

A.} 滑石粉属于无机硅酸盐类物质，故A正确；
B.从滑石粉的化学式可知其组成可表示为 {3MgO⋅4SiO_{2}⋅H_{2}O}，故B正确；
C.爽身粉中添加滑石粉，与它的耐火性无关，故C错误；
D.从滑石粉的组成可知它具有 {SiO_{2}} 的性质，能与氢氟酸、 {NaOH} 溶液反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {FeBr_{2}} 洛液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
B. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}0═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 用铜作电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}0═2Cu+O_{2}+4H^{+}}
D. 明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {S0_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {2Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+2S0_{4}^{2-}═2BaS0_{4}+Al(OH)_{3}}

A.} 向 {FeBr_{2}} 洛液中通入足量氯气，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故A正确；
B. {Cl_{2}} 通入水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}0═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.用铜作电极电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，故C错误；
D.明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 {1}： {2}，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B.次氯酸为弱酸应保留化学式；
C.铜为阳极，为活性电极，电极本身放电；
D.硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 {1}： {4}，二者反应生成偏铝酸根离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液与少量的 {NaHCO_{3}} 溶液混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 金属钠与水反应： {2Na+2} {H_{2}O═2Na^{+}+2} {OH^{-}+H_{2}↑}
D. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.Ba(OH)_{2}} 溶液与少量的 {NaHCO_{3}} 溶液混合，离子方程式： {Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2H^{+}}，故B错误；
C.金属钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2} {OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}═H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B.次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D.醋酸为弱酸，部分应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作与现象 解释或结论 {A} 过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液，溶液呈红色 稀硝酸将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} {AgI} 固体中滴入 {KCl} 溶液，沉淀由黄色变为白色 {AgI} 比 {AgCl} 难溶 {C} 铝箔插入稀硝酸中，无现象 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 {D} 苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀 苯酚易发生取代反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入 {KSCN} 溶液、溶液不显红色，故A错误；
B.沉淀向溶解度更小的方向转化， {AgI} 比 {AgCl} 难溶，不发生转化，故B错误；
C.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和 {NO}，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；
D.苯酚与溴发生反应生成白色沉淀 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚，为取代反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体 {M}，且反应中 {X} 与 {M} 的质量之比为 {9}： {1.Y^{-}} 比 {X} 原子多 {5} 个电子，元素 {Z} 的原子序数是 {X} 原子序数的 {4} 倍 {.} 下列叙述中不正确的是( )
A. {M} 气体是密度最小的气体
B. {X} 的氧化物与 {Y} 的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应
C. {Z} 在周期表的第五周期，Ⅴ {A} 族
D. {X} 的离子比 {Y} 离子半径小

A. {M} 为氢气，是密度最小的气体，故A正确；
B. {X} 的氧化物为氧化铝， {Y} 的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，故B正确；
C. {Z} 的原子序数为 {13×4=52}，处于周期表的第五周期Ⅴ {IA} 族，故C错误；
D. {X} 的离子为 {Al^{3+}} 、 {Y} 离子为 {Cl^{-}}，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径： {Al^{3+} < Cl^{-}}，故D正确．
故选： {C} ．
短周期元素 {X} 的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体 {M}，且反应中 {X} 与 {M} 的质量之比为 {9}： {1}，则 {X} 为 {Al}， {M} 为氢气； {Y^{-}} 比 {X} 原子多 {5} 个电子，则 {Y} 为 {Cl} 元素；元素 {Z} 的原子序数是 {X} 原子序数的 {4} 倍， {Z} 的原子序数为 {13×4=52}，处于周期表的第五周期Ⅴ {IA} 族．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的( )
A. {CH_{4}} 和 {H_{2}O}
B. {CO_{2}} 和 {HCl}
C. {NH_{3}} 和 {H_{2}S}
D. {HCN} 和 {BF_{3}}

A.CH_{4}} 和 {H_{2}O} 含有的化学键分别是 {C-H} 、 {H-O} 都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是 {V} 型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {HCl} 含有的化学键分别是 {C=O} 、 {H-Cl} 都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；
C. {NH_{3}} 和 {H_{2}S} 含有的化学键分别是 {N-H} 、 {H-S} 都是极性键，分子构型分别是三角锥型和 {V} 型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；
D. {HCN} 和 {BF_{3}} 含有的化学键 {H-C} {C≡N} 、 {B-F} 都是极性键， {HCN} 线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子， {BF_{3}} 是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙烯酸的结构简式为 {CH_{2}═CHCOOH}，下列关于丙烯酸的说法错误的是( )
A. 丙烯酸所有原子可能共平面
B. 丙烯酸可以发生取代反应
C. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 丙烯酸与 {HBr} 发生加成反应只能得到唯一产物

A.} 碳碳双键、 {-COOH} 中羰基为平面结构，则所有原子可能共面，故A正确；
B.含 {-COOH}，可发生取代反应，故B正确；
C.含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.结构不对称，则与 {HBr} 发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCOOH} 、 {BrCH_{2}CH_{2}COOH}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应： {①NH_{4}I(s)⇌NH_{3}(g)+HI(g)} {②2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}，测得平衡时 {c(I_{2})=0.5mol/L}，反应 {①} 的平衡常数为 {20mol^{2}/L^{2}}，则下列结论不正确的是( )
A. 平衡时 {c(NH_{3})=5mol/L}
B. 平衡时 {HI} 分解率为 {20\%}
C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D. 平衡后缩小容器体积， {NH_{4}I} 的物质的量增加， {I_{2}} 的物质的量不变

A.由以上分析可知平衡时 {c(NH_{3})=5mol/L}，故A正确；
B.平衡时 {HI} 分解率为 { {1}{5}×100\%=20\%}，故B正确；
C.因有固体参加，气体的质量变化，如密度不变时，可说明得到平衡状态，故C正确；
D.平衡后缩小容器体积， {NH_{4}I} 的物质的量增加， {HI} 的物质的量减小，则平衡向生成 {HI} 的方向移动， {I_{2}} 的物质的量减小，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B. 合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关

A.} 淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；
B.合金、光导纤维、碳纤维都是一种材料，故B错误；
C.明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室中可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O} 下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 是氧化产物
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
C. {1mol} {KClO_{3}} 参加反应，转移的电子为 {1mol}
D. {H_{2}C_{2}O_{4}} 的氧化性强于 {ClO_{2}} 的氧化性

A.C} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则 {CO_{2}} 是氧化产物，故A正确；
B. {C} 元素的化合价升高， {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化，故B正确；
C. {1mol} {KClO_{3}} 参加反应，转移的电子为 {1mol×(5-4)=1mol}，故C正确；
D.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， {KClO_{3}} 的氧化性强于 {CO_{2}} 的氧化性，不能比较 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {ClO_{2}} 的氧化性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 一定条件下下向 {1L} 容器内通入 {46gNO_{2}}，则 {NO_{2}} 的物质的量浓度一定为 {1mol/L}
B. 标准状况下， {22.4L} 的己烷中有 {20×6.02×10^{23}} 个原子
C. {1mol} 氯气溶于水转移 {6.02x10^{23}} 个 {e^{-}}
D. {0.1mol} {CH_{5}^{+}} 含 {6.02×10^{23}} 个电子

A.46gNO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，容器中二氧化氮的物质的量小于 {1mol}，浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.标况下，己烷为液体，题中条件无法计算 {22.4L} 己烷的物质的量，故B错误；
C. {1mol} 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于 {1mol}，转移的电子小于 {6.02x10^{23}}，故C错误；
D. {0.1molCH_{5}^{+}} 中含有 {1mol} 电子，含 {6.02×10^{23}} 个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )
A. 化合物：干冰、明矾、烧碱
B. 同素异形体：石墨、 {C_{60}} 、金刚石
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

A.} 干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；
B.石墨、 {C_{60}} 、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CuSO_{4}} 溶液中加入过量 {KI} 溶液，产生白色 {CuI} 沉淀，溶液变棕色 {.} 向反应后溶液中通入过量 {SO_{2}}，溶液变成无色 {.} 下列说法错误的是( )
A. 滴加 {KI} 溶液时， {KI} 被氧化， {CuI} 是还原产物
B. 通入 {SO_{2}} 后，溶液变无色，体现 {SO_{2}} 的还原性
C. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}
D. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

A.} 滴加 {KI} 溶液时， {I} 元素的化合价升高， {KI} 被氧化， {Cu} 元素的化合价降低，则 {CuI} 是还原产物，故A正确；
B.通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C. {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu} 元素的化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故C正确；
D.发生 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 、 {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 均为氧化还原反应，没有复分解反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定体积的 {CO_{2}} 缓慢地通入 {V} {L} {NaOH} 溶液中，已知 {NaOH} 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 {a} {g} 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 {CaCl_{2}} 溶液，得到 {b} {g} 沉淀，则下列说法正确的是( )
A. 参加反应的 {CO_{2}} 的体积为 {0.224} {a} {L}
B. 若 {a=b}，则 {CO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应的产物中盐只有 {Na_{2}CO_{3}}
C. {b} 可能等于 {a} 、小于 {a} 或大于 {a}
D. 不能确定 {NaOH} 溶液的物质的量浓度

A.因 {a} 、 {b} 的关系不确定，无法计算参加反应的 {CO_{2}} 的体积，故A错误；
B.由 {A} 选项可知若 {a=b}，则 {CO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应生成的盐只有 {Na_{2}CO_{3}}，故B正确；
C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、 {CaCl_{2}} 溶液都能反应生成碳酸钙，则 {a=b}；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与 {CaCl_{2}} 溶液不反应，碳酸钠与 {CaCl_{2}} 溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则 {a > b}，但不可能 {a < b}，故C错误；
D.若 {a} 、 {b} 相等时，由 {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl～2NaOH} 可计算 {NaOH} 的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故D错误；
故选： {B} ．
根据 {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl}， {NaHCO_{3}} 与 {CaCl_{2}} 不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知 {NaOH} 完全反应，则一定体积的 {CO_{2}} 通入 {V} {L} {NaOH} 溶液中产物不确定，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子层数相同的 {3} 种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，最高价氧化物对应水化物的酸性 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}} 则下列判断错误的是( )
A. 气态氢化物稳定性 {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}
B. 离子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序递减
C. 得电子能力 {X > Y > Z}
D. 气态氢化物还原性 {HX < H_{2}Y < ZH_{3}}

A.非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性 {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故A正确；
B.同一周期中非金属性 {X > Y > Z}，则原子序数 {X < Y < Z}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的阴离子的电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，则阴离子半径： {X < Y < Z}，即离子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序递增，故B错误；
C.非金属性越强，得电子能力越强，非金属性 {X > Y > Z}，则得电子能力： {X > Y > Z}，故C正确；
D.各元素的非金属性强弱为： {X > Y > Z}，非金属性越强，氢化物还原性越弱，气态氢化物还原性 {HX < H_{2}Y < ZH_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 催化剂对反应热和反应的活化能均无影响
B. 中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {0.1mol} 稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热 {11.46kJ}
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应

A.} 催化剂对反应热无影响，但可降低反应的活化能，故A错误；
B.稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应生成水的同时生成沉淀，而中和热只生成水，故B错误；
C.反应热与反应的条件无关，放热反应常温下不一定能进行，如铝热反应，需在加热条件下才能进行，故C错误；
D.化学反应伴随着能量变化与化学键的断裂和形成有关，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应，反之为放热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到 {NaCl}，电解 {NaCl} 可以制备 {Na}
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

A.K} 为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出 {KCl} 后电解熔融 {KCl} 得到 {K}，为化学变化，故A错误；
B.海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C. {NaCl} 在海水中储量丰富， {Na} 为活泼金属，则电解熔融 {NaCl} 可生成 {Na} 和氯气，故C正确；
D.利用潮汐发电，不发生化学变化，则利用潮汐发电是将机械能转化为电能，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用锌与稀硫酸反应制 {H_{2}} 时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是( )
A. 加入少量 {NaNO_{3}} 溶液
B. 加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
C. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体
D. 改用 {98\%} 的浓硫酸

A.} 加入硝酸钠溶液后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成 {NO}，影响了氢气的量，故A错误；
B.加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率，故B错误；
C.加入 {CH_{3}COONa} 固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.改用 {98\%} 的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H=-185kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {185} {kJ/mol}
B. 已知石墨比金刚石稳定，则 {C} (石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H < 0}
C. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}， {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}
D. 已知 {Ni(CO)_{4}(s)═Ni(s)+4CO(g) H=+Q} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)_{4}(s) H=-Q} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 已知 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H=-185kJ/mol}，不能确定氢气的燃烧热，二者无关，故A错误；
B.石墨比金刚石稳定，石墨的能量低，则 {C} (石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，故B错误；
C. {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}， {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，焓变为负，完全燃烧放热多，可知 { H_{1} < H_{2}}，故C错误；
D.互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，由 {Ni(CO)_{4}(s)═Ni(s)+4CO(g) H=+Q} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)_{4}(s) H=-Q} {kJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. {Cu(OH)_{2}} 和盐酸； {Cu(OH)_{2}} 和 {CH_{3}COOH}
B. {BaCl_{2}} 和 {Na_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}} 和 {CuSO_{4}}
C. {NaHCO_{3}} 和 {NaHSO_{4}Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHSO_{4}}
D. {NaHCO_{3}(} 过量)和 {Ca(OH)_{2}Ca(HCO_{3})_{2}} 和 {NaOH(} 过量)

A.Cu(OH)_{2}+HCl} 的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Cu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B. {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}} 的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}； {Ba(OH)_{2}} 和 {CuSO_{4}} 反应离子方程式： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 和 {NaHSO_{4}} 的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}； {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHSO_{4}} 的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D.二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
B.氢氧化钡与硫酸铜反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜生成；
C.碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；
D.二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将过量 {SO_{2}} 通入稀氨水中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
B. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.将过量 {SO_{2}} 通入稀氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是( )
选项 实验事实 解释或结论 {A} {KI} 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 {SO_{2}}，溶液褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 将 {NaHCO_{3}} 和 {NaAlO_{2}} 溶液混合产生白色沉淀 酸性： {HCO_{3}^{-} > Al(OH)_{3}} {C} 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {D} {NaI} 溶液 { {30\%H_{2}O_{2}{溶液}} {{稀硝酸及淀粉}}} 溶液变蓝色 酸性条件下 {H_{2}O_{2}} 的氧化性比 {I_{2}} 强 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.KI} 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入 {SO_{2}}，溶液褪色，原因是碘和二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故A错误；
B.由于酸性 {HCO_{3}^{-} > Al(OH)_{3}}，所以将 {NaHCO_{3}} 和 {NaAlO_{2}} 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，故B正确；
C.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现生成无色无味气体为二氧化碳，可能为 {KHCO_{3}}，不一定是 {K_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，能够氧化碘离子，影响了实验结论，应用硫酸酸化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 用结晶的方法分离汽油和水
B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
D. 蒸馏法分离乙酸(沸点 {118.)} 和乙酸乙酯(沸点 {77.1.)}

A.} 汽油和水互不相溶，可分液分离，结晶用于可溶性固体的分离，故A错误；
B.泥沙不溶于水，可过滤分离，故B正确；
C.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故C正确；
D.乙酸和乙酸乙酯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B. 凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C. 能导电的物质一定是电解质
D. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质

A.} 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A正确；
B.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，必须为化合物，所以凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质不一定叫非电解质，故B错误；
C.能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D.无论电解质还是非电解质都属于化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {6.02×10^{23}} 个分子的体积约是 {22.4L}
B. {0.5mol} {H_{2}} 的体积为 {11.2L}
C. 标准状况下， {1mol} {H_{2}O} 的体积为 {22.4L}
D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

A.6.02×10^{23}} 个分子的物质的量约为 {1mol}， {1mol} 气体在标况下体积约为 {22.4L}，题中没有告诉物质状态及标准状况下，无法计算该物质体积，故A错误；
B.没有告诉在标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.标准状况下，体积相同的气体的物质的量相等，根据 {N=nN_{A}} 可知所含的分子数相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸亚铁溶液中通入氯气 {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+Cl^{-}}
B. 碳酸镁跟稀硫酸反应： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 石灰乳与稀盐酸反应 {OH^{-}+H^{+}═2H_{2}O}
D. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.} 硫酸亚铁溶液中通入氯气，反应生成硫酸铁和氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+Cl^{-}}，故A错误；
B.碳酸镁跟稀硫酸反应的离子方程式为： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.石灰乳与稀盐酸反应中，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D. {Cu} 与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )
A. 铝的化学性质稳定
B. 铝在常温时与氧气不反应
C. 铝具有金属性，也具有非金属性
D. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

A.} 铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；
B.铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故B错误；
C.铝具有金属性，不具有非金属性，故C错误；
D.铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是( )
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层
B. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C. 溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层
D. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

A.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，进入水层，和乙酸乙酯分层，故能达实验目的，故错误；
B.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，能溶于苯，不能除去，故正确；
C.乙醇在水中任意比互溶，用水可以进行萃取分液，故能分离，故错误；
D.水和生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏后得到乙醇，故能分离提纯，故错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A. 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
B. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C. 周期表中第Ⅷ族元素种类最多
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

A.} 优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故A正确；
B.用来制造一些农药的元素有 {F} 、 {Cl} 、 {S} 、 {P} 等，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素，故B正确；
C.Ⅲ {B} 族存在镧系与锕系，含有的元素最多，故C错误；
D.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，故B正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较不正确的是( )
A. 非金属性： {C > N}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}CO_{3}}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 热稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}

A.} 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性 {C < N}，故A错误；
B.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > C}，所以 {HClO_{4} > H_{2}CO_{3}}，故B正确；
C.元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg}，所以碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，所以热稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是( )
A. 其熔点比金属铝的熔点高
B. 一个钠的晶胞中，平均含有 {4} 个钠原子
C. 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

A.} 金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以 {Al} 的金属键强度大于 {Na}，所以 {Na} 的熔点比金属铝的熔点低，故A错误；
B.晶胞中 {Na} 原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为 { {1}{8}×1+1=2}，故B错误；
C.自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故C正确；
D.晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作不正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 丁达尔效应可以区分胶体与溶液
C. 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
D. 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口

A.} 萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，则不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故A错误；
B.只有胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，则丁达尔效应可以区分胶体与溶液，故B正确；
C. {K} 元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，则化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色，故C正确；
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途说法正确的是( )
A. 单质硅可用作光导纤维
B. 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C. 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

A.} 二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故A错误；
B.氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B错误；
C.氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是不能漂白指示剂，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硅为光导纤维主要成分；
B.氯气不具有漂白性；
C.耐高温材料应具有熔点高的性质；
D.二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( )
A. 将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
B. 向胆矾晶体 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
C. 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到 {pH} 试纸上，试纸先变红后变成白色
D. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；
B.向胆矾晶体 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 滴加浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，是晶体由蓝色变为白色，故B错误；
C.浓硝酸具有酸性能够使 {pH} 试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将 {SO_{2}} 通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；
故选： {B} ．
A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；
B.胆矾失去结晶水生成硫酸铜；
C.依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；
D.依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 少量金属钠放入冷水中： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2NO↑+4H_{2}O}
C. {SO_{2}} 通入新制氯水中： {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+4H^{+}}
D. 向 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {Al^{3+}} 完全沉淀： {Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A.} 少量金属钠放入冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C. {SO_{2}} 通入新制氯水中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+4H^{+}}，故C正确；
D. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {Al^{3+}} 完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量 {2}： {3} 反应，正确的离子方程式为： {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {KI} 溶液中通入少量氯气： {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入少量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量稀硫酸： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入少量铁粉： {Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}

A.} 向 {KI} 溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}，故A正确；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )
A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}
B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}

A.} 阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故A正确；
B.外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，得电子发生还原反应，故B错误；
C.精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式为 {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上 {Fe} 失电子发生氧化反应，负极反应式为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的有机化合物性质相同
B. 相同条件下，等质量的碳按 {a} 、 {b} 两种途径完全转化，途径 {a} 比途径 {b} 放出更多热能
C. 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

A.} 分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；
B.途径 {a}： {C [{高温}]{H_{2}O}CO+H_{2} [{燃烧}]{O_{2}}CO_{2}+H_{2}O} 、途径 {b}： {C [{燃烧}]{O_{2}}CO_{2}}，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径 {a} 与途径 {b} 放出的热能一定相同，故B错误；
C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；
D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是( )
共价键 {C-C} {C=C} {C≡C} 键长 {(nm)} {0.154} {0.134} {0.120} 键能 {(kJ/mol)} {347} {612} {838} | | | |
A. {0.154} {nm > } 苯中碳碳键键长 { > 0.134nm}
B. {C=O} 键键能 { > C-O} 键键能
C. 乙烯的沸点高于乙烷
D. 烯烃比炔烃更易与溴加成

A.} 苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以 {0.154 nm > } 苯中碳碳键键长 { > 0.134nm}，故A正确；
B.单键的键能小于双键的键能，则 {C=O} 键键能 { > C-O} 键键能，故B正确；
C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；
D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确．
最终答案：C