callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 标准状况下， {33.6LHF} 中含有氟原子的数目为 {1.5N_{A}}
B. 常温下， {5.6g} 铁片与足量浓硝酸反应，转移电子数为 {0.3N_{A}}
C. 电解饱和食盐水，当阴极产生 {1.12LH_{2}} 时，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
D. 常温下， {2L 0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液与 {1L 0.2mol⋅L^{-1}} 盐酸溶液中，所含 {H^{+}} 数目不同

A.标况下 {HF} 为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.铁遇到浓硫酸发生钝化，铁的表面生成氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C.气体状况未知，无法计算气体的物质的量和电子转移数目，故C错误；
D. {1L 0.2mol⋅L} {-1} 盐酸溶液，氢离子的物质的量为 {0.2mol}， {2L 0.1mol⋅L} {-1} 醋酸溶液物质的量为 {0.2mol}，醋酸是弱酸，水溶液中不能完全电离， {H^{+}} 数目小于 {0.2mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {1.06g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为 {0.01mol}，含有钠离子的物质的量为 {0.02mol}，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故A正确；
B.标况下， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 为液态，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
C. {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子的物质的量为 {1mol}，在通常状况下， {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子占有的体积大于 {22.4L}，故C错误；
D.溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语使用正 {.} 确 {.} 的是：
A. 氯碱工业中，阳极的电极反应式： {2Cl^{-}-2e^{-}﹦Cl_{2} ↑}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式： {O_{2} + 2H_{2}O + 4e^{-}﹦ 4OH^{-}}
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu-2e^{-}﹦Cu^{2+}}
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}﹦Fe^{2+}}

A.氯碱工业为电解饱和食盐水，阳极上 {Cl^{-}} 失电子，发生氧化反应，故A正确；
B.燃料电池的正极是氧气得电子，发生还原反应，负极是氢气失电子，发生氧化反应，故B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，钢铁作原电池负极发生氧化反应，负极反应式： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A. {1 L 0.5 mol/L NaHCO_{3}} 溶液中含有 {HCO_{3}^{-}} 数目小于 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {11.2 g} 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {46 g} 甲苯含有 {C=C} 双键的数目为 {1.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1L0.5mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 离子水解，依据碳原子守恒， {HCO_{3}^{-}} 数目小于 {0.5N_{A}}，故A正确；
B. {11.2g} 铁粉的物质的量为 {0.2mol}，若生成产物为亚铁离子，转移电子物质的量为 {0.4mol}，若生成了铁离子，转移电子 {0.6mol}，所以转移的电子的物质的量不一定为 {0.6mol}，故B错误；
C. {pH=13} 的 {Ba(OH)} {{\,\!}_{\_{2}}} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}，但溶液的体积未知，所以含有的氢氧根离子数无法计算，故C错误；
D.甲苯不含 {C=C} 双键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 {1molCl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A}}
B. 分子数目为 {0.1N_{A}} 的 {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 {0.4N_{A}}
C. {25℃} 时， {PH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有氢氧根离子数为 {0.1N_{A}}
D. 将 {1mol NH_{4}NO_{3}} 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 {NH_{4}^{+}} 数目为 {N_{A}}

A.氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将 {1molCl} {{\,\!}_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 粒子数之和小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1} 个氨气分子和 {1} 个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算 {0.1mol} 混合物含有电子对数，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；
D.将 {1mol} {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒： {[H} {{\,\!}^{+}} {]+[NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {]=[NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {]+[OH} {{\,\!}^{-}} {]}，溶液呈中性，则铵根离子浓度等于硝酸根离子浓度，溶液体积相等，则氨根离子数目等于硝酸根离子数，为 {1mol}，溶液中 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是
A. 采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾
B. 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D. 尽量使用 {{\,\!}^{12}C} 的产品，减少使用含 {{\,\!}^{13}C} 或 {{\,\!}^{14}C} 的产品符合“促进低碳经济”宗旨

A.干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故A正确；
B.石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.氢氧燃料电池是化学能转化为电能，硅太阳能电池是太阳能转化为电能，二者原理不同，故C错误；
D.尽量使用 {{\,\!}^{12}C} 的产品，减少使用含 {{\,\!}^{13}C} 或 {{\,\!}^{14}C} 的产品，不会减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿
B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

A.明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；
B.酸性重铬酸钾有强氧化性，能把乙醇氧化为乙酸，故B正确；
C.碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故C正确；
D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是
A. 二氧化硫使品红溶液褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 漂白粉使某些染料褪色

A.二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C.活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {AgNO_{3}}。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A. 盐酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化钡溶液
D. 硝酸

A.加入盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 生成气体， {NaCl} 无现象， {AgNO_{3}} 生成沉淀，可鉴别，故A正确；
B.加入氢氧化钠溶液，不能鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl}，故B错误；
C.加入氯化钡溶液，不能鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 、 {AgNO_{3}}，故C错误；
D.加入硝酸，不能鉴别 {NaCl} 、 {AgNO_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 利用乙醇的还原性以及 {C{r}^{3+} } 、 {C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} } 的颜色差异来检验是否酒后驾车
B. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，是产生雾霾天气主要因素
C. 成分为盐酸的洁厕灵与 {84} 消毒液混合使用易中毒： {C{l}^{-}+Cl{O}^{-}+2{H}^{+}=C{l}_{2}↑+{H}_{2}O }
D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法

A.乙醇具有还原性， {Cr^{3+}} 为绿色， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 为橙色，故A正确；
B. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5} 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，故B正确；
C. {84} 消毒液的主要成分是 {NaClO}，当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应： {Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，产生有毒气体氯气，故C正确；
D.煤经过气化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是
A. 三硅酸镁 {[Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O]}
B. 氢氧化铝 {[Al(OH)_{3}]}
C. 氢氧化镁 {[Mg(OH)_{2}]}
D. 碳酸氢钠 {[NaHCO_{3}]}

A.三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水，反应的化学方程式为： {Mg} {2} {Si} {3} {O} {8} {⋅nH} {2} {O+4HCl=2MgCl} {2} {+3SiO} {2} {+(n+2)H} {2} {O}，无气体生成，故A错误；
B.胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： {Al(OH)_{3}+3HCl═AlCl_{3}+3H_{2}O}，无气体生成，故B错误；
C.胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化镁反应 {2HCl+Mg(OH)} {2} {═MgCl} {2} {+2H} {2} {O}，无气体生成，故C错误；
D.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应 {HCl+NaHCO} {3} {=NaCl+H} {2} {O+CO} {2} {↑}，有气体生成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验目的 实验方案 | | |
| {A} 探究化学反应的限度 取 {5mL0.1mol/LKI} 溶液，滴加 {0.1molLFeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，充分反应，可根据溶液中既含 {I_{2}} 又含 {I^{—}} 的实验事实判断该反应是可逆反应 | | |
| {B} 探究浓度对化学反应 速率的影响 用两支试管各取 {5ml.0.1mo/L} 的 {KMnO_{4}} 溶液，分别加入 {2mL0.1mol/L.} 和 {0.2mol/L} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}(} 草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 | | |
| {C} 证明海带中含有碘元素 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和 {1mLH_{2}O_{2}}，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 | | |
| {D} 验证 {CH_{3}COONa} 溶液中存在水解平衡 取 {CH_{3}COONa} 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋 酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯化铁和 {KI} 发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，故A错误；
B.两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；
C.海带中碘元素以化合物形式存在，应灼烧成灰，再加入蒸馏水，过滤，再加入几滴稀硫酸和 {1mLH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 水解呈碱性， {CH3CO{O}^{-}+{H}_{2}O⇋C{H}_{3}COOH+O{H}^{-} }，酚酞显红色加入醋酸铵固体，醋酸根浓度增大，平衡右移，红色变深，可以验证 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中存在水解平衡，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表短周期的一部分，其中 {X} 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关 {X}， {Y}， {Z}， {W}， {Q} 五种元素的叙述中，不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | | |
| {Z} {W} {Q} | | | | |
A. {X} 与 {Y} 形成的阴离子有 {XY_{3}^{2-} } 、 {{X}_{2}Y_{4}^{2-} }
B. {Y} 分别与 {Z}， {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. 非金属性 {Y > W > X}
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Q} 的弱

A. {X} 与 {Y} 形成的阴离子有 {CO_{3}^{2-}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}，故A正确；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}} 、 {SO_{2}} 或 {SO_{3}}，化学键类型分别为离子键、共价键，故B错误；
C. {X} 为 {C}， {Y} 为 {O}， {W} 为 {S}， {ze} 非金属性 {Y > W > X}，故C正确；
D.非金属性 {S < Cl}，则 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Q} 的弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B. “水滴石穿”主要是溶解了 {CO_{2}} 的雨水与 {CaCO_{3}} 长期作用生成可溶性 {Ca(HCO_{3})_{2}} 的缘故
C. 实验室使用“通风橱”是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理
D. 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

A.臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，且不影响水质，所以臭氧是饮水的理想消毒剂之一，故A正确；
B.碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了 {CO} {{\,\!}_{2}} 的雨水能把石头穿透，故B正确；
C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法，因为实验产生的有害气体排到空气中去，污染空气，并没有得到有效的处理，故C正确；
D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素， {A} 与 {C} 同周期， {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 原子的电子层数各不相同 {.A} 是自然界中组成物质种类最多的元素； {B} 元素有 {3} 种同位素 {B_{1}} 、 {B_{2}} 、 {B_{3}}， {B_{3}} 原子的质量数是 {B_{1}} 的 {3} 倍； {C} 是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色； {D} 原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有 {D} 元素；“天石”中含 {E} 的单质，但通常使用的 {E} 单质常含 {A} 元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. D、 {E} 以原子个数比 {2}： {1} 形成的化合物，只含离子键
B. 元素 {A} 、 {B} 、 {C} 的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体 {.} 如果 {B} 在 {A_{2}B_{7}CD} 分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
C. 含 {E} 的某种离子的水溶液，滴加某种含 {A} 、 {C} 或 {A} 、 {C} 、 {D} 元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
D. {B} 与 {C} 形成的化合物其沸点一定高于 {A} 与 {B} 形成的化合物

A. {D} 、 {E} 以原子个数比 {2}： {1} 形成的化合物为 {FeS_{2}}，含有离子键和共价键，故A错误；
B. {C_{2}H_{7}NS} 分子有四种不同的环境，应为 {CH_{2}(SH)CH_{2}NH_{2}}，含有氨基，可与硫酸反应，故B错误；
C.含有 {Fe^{3+}} 的化合物可与 {KSCN} 或 {KCN} 发生络合反应，故C正确；
D. {A} 与 {B} 形成的化合物可为烃，如含 {C} 原子数较多，则常温下为固体，沸点较高，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B. 燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生
C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

A.“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故A错误；
B.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，所以燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，故B正确；
C.铝合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C错误；
D.食品包装袋内的铁粉是消耗氧气，生石灰的作用是吸收水分，原理不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能说明 {NH_{3}·H_{2}O} 一定是弱电解质的是( )
 {①} 常温下， {NH_{3}·H_{2}O} 溶液能使酚酞变红；
 {②} 用 {NH_{3}·H_{2}O} 溶液做导电性实验，灯泡很暗；
 {③} 常温下， {0.1mol / L} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}；
 {④} 常温下，体积相同且 {pH} 相同的 {NH_{3}·H_{2}O} 溶液和 {NaOH} 溶液，与相同浓度的 {HCl} 溶液中和时，消耗 {HCl} 溶液的体积：前者 { > } 后者。
A. {①②③④}
B. {②③④}
C. {③④}
D. {②④}

A. {①②③④} 中 {①②} 不能说明，故A错误；
B. {②③④} 中 {②} 不能说明，故B错误；
C. {③④} 中都能说明，故C正确；
D. {②④} 中 {②} 不能说明，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 配制 {100mL 0.1000 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液 用量筒量取 {20mL 0.5000 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液于烧杯中，加水 {80mL} | | |
| {B} 除去 {Cl_{2}} 中混有的少量 {HCl} 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液 | | |
| {C} 除去 {KNO_{3}} 固体中混杂的少量 {NaCl} 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | | |
| {D} 验证稀硝酸能将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 {KSCN} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.配制一定浓度的溶液需要在容量瓶中配制，不能在烧杯中，故A错误；
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸能和碳酸氢钠反应，故不能达到实验目的，故B错误；
C.由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，故可以采用将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，故C正确；
D.硝酸和过量的铁反应生成亚铁离子，滴加 {KSCN} 溶液，不变色，不能验证硝酸能将铁氧化为铁离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将硫酸酸化的 {0.1L 0.2mol/L KMnO_{4}} 溶液与一定量 {pH=3} 的草酸 {(HOOC-COOH)} 溶液混合，放出 {VL} 气体。 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {pH=3} 的草酸溶液含有 {H^{+}} 数目为 {0.001N_{A}}
B. 该反应释放 {CO_{2}} 分子数目为 {{{V}}{22.4}{{N}_{A}}}
C. {1mol HOOC-COOH} 含共用电子对数目为 {9N_{A}}
D. 当 {1mol KMnO_{4}} 被还原时硫酸提供的 {H^{+}} 数目为 {N_{A}}

A、草酸溶液的体积不明确，故溶液中含有的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、二氧化碳所处的状态不是标况，是常温下，气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}，故B错误；
C、 {HOOC-COOH} 中含 {1} 条 {C-C} 键， {2} 条 {C-O} 键， {2} 条 {O-H} 键和 {2} 条 {C=O} 键，故 {1mol} 草酸中含 {9mol} 共用电子对即 {9N} {{\,\!}_{A}} 对，故C正确；
D、 {KMnO_{4}} 酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5C_{2}H_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}，其中氢离子由高锰酸钾溶液中的强酸提供，而根据离子方程式可知， {2mol} 高锰酸钾被还原时，有来自强酸的 {6mol} 氢离子反应，故当 {1mol} 高锰酸钾被还原时，强酸提供的氢离子为 {3mol} 即 {3N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )
| | |
| --- | --- |
| 元素 元素的相关信息 | |
| {M} 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 | |
| {N} 原子的 {M} 电子层上有 {3} 个电子 | |
| {W} 在短周期元素中，其原子半径最大 | |
| {X} 其最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 {X} 的单质和 {H_{2}O} | |
| {Y} 元素最高价正价与最低负价的代数和为 {6} | |
A. {M} 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 {pH > 7}
B. {W} 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为 {1}： {2}
C. 由 {N} 和 {Y} 所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. {N} 、 {W} 、 {X} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

A.氨气分子中 {N} 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A不符合题意；
B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为 {1}： {2}，故B不符合题意；
C. {N} 和 {Y} 所形成的化合物为 {AlCl3}，属于共价化合物，含有共价键，故C符合题意；
D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是
A. 可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂
B. 化石燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关
D. “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏

A.铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，不可用作处理水的杀菌消毒剂，故A错误；
B.化石燃料的脱硫脱氮、 {SO_{2}} 的回收利用和 {NO_{x}} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；
C.硅胶具有吸水性，食品保存过程中，选用硅胶做干燥剂，故C错误；
D.“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，且得到固体，不是蒸馏操作，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {{{N}_{A}}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol H_{2}0_{2}} 参与氧化还原反应转移电子数一定为 {2{{N}_{A}}}
B. {25C} 时， {1LpH=7} 的 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液中含 {NH_{4}^{+}} 数为 {1.0×10^{-7}N_{A}}
C. 在 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中，如果阴离子数目为 {N_{A}}，则阳离子数目大于 {N_{A}}
D. {100g} 乙醇溶液中，若含 {H-O} 键的数目 {N_{A}}，则溶质质量分数为 {46\%}

A.不知 {1mol H_{2}0_{2}} 与何种物质发生氧化还原反应因此无法确定其转移电子数，故A错误；
B.由于 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液中含 {NH_{4}^{+}} 会发生水解反应消耗，无法确定其个数，故B错误；
C.在 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中，阳离子全为 {+1} 价的离子，而阴离子有 {-2} 价的硫酸根离子，根据电荷守恒的思想，如果阴离子数目为 {N_{A}}，则阳离子数目大于 {N_{A}}，故C正确；
D. {100g} 乙醇溶液中含有水，无法由 {H-O} 键的数目确定溶质质量分数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离常数如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}S} | | | |
| 电离常数 {(25℃)} {K_{a}=1.8×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=1.3×10^{-7}} {K_{a2}=7.1×10^{-15}} | | | |
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度 {HCOONa} 和 {NaCN} 两溶液中所含阴离子数目相等
B. {HCOO^{-}} 、 {CN^{-}} 、 {HS^{-}} 在溶液中可以大量共存
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后： {c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})}
D. 恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者

A.等体积、等浓度 {HCOONa} 和 {NaCN} 两溶液中，由于酸的强弱本题，所以这二者的溶液的 {PH} 值吧相同，即所含阴离子数目不相等，故A错误；
B.依据这三种酸的电离平衡常数可得， {HCOO} {{\,\!}^{-}} 、 {CN} {{\,\!}^{-}} 、 {HS} {{\,\!}^{-}} 在溶液中可以大量共存，故B正确；
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后，生成物质是 {NaKS}，依据物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})}，故C正确；
D.恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN}，依据酸弱则浓度大的原理，所以消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HF} 酸性强于 {CH_{3}COOH}，常温下有下列三种溶液 {.} 有关叙述不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 编号 {①} {②} {③} | | | |
| {PH} {11} {3} {3} | | | |
| 溶液 {NaOH} 溶液 {CH_{3}COOH} 溶液 {HF} 溶液 | | | |
A. {CH_{3}COOH} 稀溶液中加入少量 {CH_{3}COONa}，能使比值 {c(CH_{3}COO^{-})/c(H^{+})} 增大
B. 向 {②} 加入 {NaF} 固体， {CH_{3}COOH} 电离平衡正向移动
C. {①} 、 {②} 等体积混合后离子浓度可能是： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 中和相同体积的 {②} 、 {③}，需消耗 {①} 的体积 {② < ③}

A. {CH_{3}COOH} 稀溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，加入少量 {CH_{3}COONa}，醋酸根离子浓度增大 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(Na^{+})}} 比值增大，故A正确；
B.氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下， {pH=11} 的氢氧化钠溶液浓度小于 {pH=3} 的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，所以 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，酸的电离程度较小，所以 {c(Na^{+}) > c(H^{+})}，则混合溶液中离子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D.相同温度下， {HF} 酸性强于 {CH_{3}COOH}，则 {HF} 的电离程度大于 {CH_{3}COOH}，则 {pH} 相等的两种溶液中 {HF} 浓度大于 {CH_{3}COOH}，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比， {pH} 相等、体积相等的 {HF} 和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于 {HF}，所以中和相同体积的 {②} 、 {③}，需消耗 {①} 的体积 {② > ③}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有原子序数依次递增的 {M} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 五种短周期元素， {M} 原子的最外层电子数等于其电子层数； {R} 原子的最外电子数是其电子层数的 {2} 倍； {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍； {Y} 原子的最外层电子数是内层电子总数的 {3.5} 倍； {Z} 与 {X} 同主族，最外层电子数比内层电子总数少 {4}。甲、乙、丙、丁 {4} 种物质分别含上述五种元素中的 {1} 种、 {2} 种或 {3} 种，四种物质的分子中均含 {18} 个电子。各物质的结构或性质信息如表所示：
物质 结构或性质信息 甲 由 {M} 和 {Z} 形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子 乙 双原子分子，能与水发生置换反应 丙 一种绿色氧化剂，可在 {MnO2} 的催化作用下分解 丁 新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分 | | | | | | | | | |
下列推断合理的是
A. 甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与水发生的置换反应中，乙作还原剂，被氧化
C. 丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子
D. 用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}===4OH^{-}}

A.甲的钠盐有正盐和酸式盐，它们均溶液显碱性，正盐只能与酸反应，但酸式盐即能与酸反应也可以与碱反应，故A错误；
B.乙与水发生的置换反应中，乙作氧化剂，被还原，故B错误；
C.丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是极性分子，故C错误；
D.用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为 {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+4e} {{\,\!}^{-}} {=4OH} {{\,\!}^{-}}，符合原电池的规律，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol/LNaOH} 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液等体积混合： {c(M^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. 等物质的量的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c(HClO)+c(ClO^{-})═ c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 某二元弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}

A. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {NH_{4}Cl} 和 {NaCl}，溶液中存在 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，溶液呈碱性，溶液中 {c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+})}，由于一水合氨只有小部分电离，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，则微粒的物质的量浓度的关系为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.如果 {HA} 是强酸， {MOH} 是强碱，则 {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液等体积混合后 {c(M^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，但是不是强酸和强碱不能确定，故B错误；
C.等物质的量的 {NaClO} 、 {NaHCO_{3}} 混合溶液中，次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸，碳酸氢根离子的存在形态是碳酸，碳酸根以及碳酸氢根，根据物料守恒，则 {c(HClO)+c(ClO^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}，故C正确；
D.二元弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 是由短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的盐 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数依次增大； {Z} 原子最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍； {X} 、 {Y} 原子最外层电子数之和等于 {Z} 原子的最外层电子数； {Y} 、 {Z} 同周期且相邻，但与 {X} 不同周期 {.} 下列说法一定正确的是
A. 三种元素的最高正化合价中， {Z} 的最大
B. {W} 溶液显碱性或中性
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

A.主族元素最高正化合价等于其族序数，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以这三种元素最高正化合价中 {Y} 的最大，故A错误；
B.如果 {W} 是硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；
C. {Y} 的单质为 {N_{2}}， {Z} 的单质为 {O_{2}}，氧化性 {O_{2} > N_{2}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {H/Na} 、 {N} 、 {O}，组合为 {HNO_{3}} 时为共价化合物，组合成 {NH_{4}NO_{3}} 或 {NaNO} {{\,\!}_{2}} 为离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 、 {M(M} 为乙酸)的转化关系为淀粉 {→ X→ Y []{M} } 乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( )
A. {X} 可用新制的氢氧化铜检验
B. 由 {Y} 和 {M} 制取乙酸乙酯时可用饱和 {NaOH} 溶液来提纯
C. 由 {Y} 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

A. {X} 为葡萄糖，含有醛基，可以用新制氢氧化铜检验，故A正确；
B.制取乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液提纯，故B错误；
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯为取代反应，故C正确；
D.由于碘单质与淀粉变蓝色，故可以检验是否完全水解，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性： {HCl > HF}，不能推断出元素的非金属性： {Cl > F}
B. 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D. 短周期元素形成的微粒 {X2-} 与 {Y2+} 核外电子排布相同，离子半径： {X2-} { > Y2+}

A.判断非金属性的强弱应比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，而不是比较氢化物的酸性的强弱， {HF} 的酸性比 {HCl} 弱，但非金属性 {F} 大于 {Cl}，故A错误；
B.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确；
C.短周期元素最高正化合价和其主族序数相等 {(O} 、 {F} 除外)，但正化合价数值和其族序数不一定相同，如 {C} 有 {+2} 、 {+4} 价，故C错误；
D.微粒 {X^{2-}} 与 {Y^{2+}} 核外电子排布相同，核电荷数 {Y > X}，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： {X^{2-} > Y^{2+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期主族元素。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 {1/2}。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径： {W > Z > Y > X}
B. {W} 和 {M} 形成的化合物是离子化合物
C. 五种元素中只有 {X} 存在同素异形体
D. 工业上采用电解 {W} 和 {Z} 形成的化合物制备 {W} 单质

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径： {X > Y > Z > W}，故A错误；
B. {W} 和 {M} 形成的化合物 {NaH}，只含离子键，是离子化合物，故B正确；
C. {C} 、 {N} 、 {O} 均存在同素异形体，故C错误；
D. {W} 为 {Na}，工业上利用电解熔融 {NaCl} 得到 {Na}， {W} 和 {Z} 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏伽德罗常数是 N，铜的摩尔质量为 M，铜的密度是，则下列判断正确的是( )
A. 1m^{3} 铜中含有的铜原子数目是 {{ρN}}{M}
B. 1kg 铜含有铜原子数目是 {ρN}
C. 一个铜原子的质量为 {M}{{ρN}}
D. 1 个铜原子占有的体积是 {{MN}}{}

A、 1m^{3} 铜中含有的铜原子数目为 n= {ρ×1}{M}⋅N= {ρN}{M}，故A正确；
B、 1kg 铜含有铜原子数目为 n= {1}{M} N= {N}{M}，故B错误；
C、一摩尔铜原子的质量为 M，一摩尔铜含有 N 个铜原子，故一个铝原子的质量为 m= {M}{N}. 故C错误．
D、铜的摩尔质量为 M，铜的密度是 ρ，则铜的摩尔体积为 V_{mol}= {M}{ρ}， 1 个铜原子占有的体积是 V= {V_{mol}}{N}= {M}{ρN}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸说法错误的是( )
A. 乙酸与甲酸甲酯 {(HCOOCH_{3})} 互为同分异构体
B. 乙酸与乙醇都能与 {Na} 反应，生产 {H_{2\;}}
C. 加入生石灰再蒸馏可以除去醋酸中少量的水
D. 加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液再分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

A.乙酸与甲酸甲酯 {(HCOOCH_{3})} 分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B.乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都可与钠反应生成氢气，故B正确；
C.乙酸具有酸性，可与生石灰反应，故C错误；
D.乙酸乙酯不溶于饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，但乙酸可与饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
C. 面粉中禁止添加 {CaO_{2}} 、过氧化苯甲酰等增白剂， {CaO_{2}} 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为 {2∶1}，过氧化苯甲酰属于有机物
D. 用 {K_{2}FeO_{4}} 代替 {Cl_{2}} 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

A.二氧化硫虽然有毒，但是可以在一定限度内添加到食品和饮料中，故A错误；
B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理，故B错误；
C.过氧化钙含有钙离子、过氧根离子，二者之比为 {1:1}，故C错误；
D.高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应反应方程式为： {4} {FeO_{4}} {{\,\!}^{2-}+10H_{2}O=4Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+8OH^{-}+3O_{2}↑}，生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；
C.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故C正确；
D.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {13.6 g Cu} 和 {Cu_{2}O} 组成的混合物加入 {250 ml —} 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {NO}。向所得溶液中加入 {1.0 L 0. 5 mol ⋅ L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，生成沉淀的质量为 {19. 6 g}，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )
A. 原固体混合物中， {Cu} 和 {Cu_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}
B. 原稀硝酸的浓度为 {1. 3 mol·L^{-1}}
C. 产生的 {NO} 的体积为 {2.24L}
D. 反应后剩余硝酸的物质的量为 {0.1 mol}

A.设 {Cu} 和 {Cu_{2}O} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，根据二者质量有 {64x+144y=13.6}，根据铜元素守恒有 {x+2y=0.2}，联立方程解得 {x=0.1}， {y=0.05}，则： {n(Cu)}： {n(Cu_{2}O)=0.1mol}： {0.05mol=2}： {1}，故A错误；
B.根据 {N} 元素守恒可知 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})}，根据电子转移守恒可知： {3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu_{2}O)}，所以 {3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol}，解得 {n(NO)=0.1mol}，根据 {Na} 元素可知 {n(NaNO_{3})=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5ml}，所以 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})=0.1mol+0.5mol=0.6mol}，所以原硝酸溶液的浓度为： { {0.6mol}{0.25L}=2.4mol/L }，故B错误；
C.由 {B} 中计算可知 {n(NO)=0.1mol}，所以标准状况下 {NO} 的体积为： {0.1mol×22.4L/mol=2.24L}，但是题干中没有标准状况下，故C错误；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 {n(HNO_{3})+2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=n(NaNO_{3})}，所以 {n(HNO_{3})=n(NaNO_{3})-2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {1} 、 {6} 、 {7} 、 {1}。 {a^{-}} 的电子层结构与氦相同， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为 {c > b > a}
B. {a} 和其他 {3} 种元素均能形成共价化合物
C. {d} 和其他 {3} 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 {a} 、 {b} 、 {c} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}

A.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 {H} 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 {Cl > S > H}，故A正确；
B. {H} 元素与 {S} 元素、 {Cl} 元素放出形成 {H_{2}S} 、 {HCl}，二者属于共价化合物，但与 {K} 元素形成的化合物为 {KH}，属于离子化合物，故B错误；
C. {K} 元素与其它元素可以形成 {KH} 、 {K_{2}S} 、 {KCl}，均属于离子化合物，故C正确；
D. {H} 元素最高正化合价为 {+1} 、最低负化合价为 {-1}， {S} 元素最高正化合价为 {+6} 、最低负化合价为 {-2}， {Cl} 元素最高正化合价为 {+7} 、最低负化合价为 {-1}，最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {6}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。孙思邈在 {《} 丹经内伏硫磺法 {》} 中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。将皂角点着夹入其里，起烧烟火。”下列说法不正确的是( )
A. 黑火药是混合物
B. 皂角的作用是提供炭
C. 反应原理是首先生成 {NH_{4}NO_{3}}，然后 {NH_{4}NO_{3}} 分解爆炸
D. 大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染

A.黑火药是硫、硝酸钠、碳的混合物，故A正确；
B.皂角的作用是提供炭，故B正确；
C.反应原理是 {2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}+3CO_{2}}，故C错误；
D.大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，将一定量的氯气通入 {300 mL} 浓度为 {1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液中恰好完全反应，得到 {NaCl} 、 {NaClO} 及 {NaClO_{3}} 的混合溶液。下列判断不正确的是
A. {n(Na^{+}):n(Cl^{-})} 可能为 {7:3}
B. {n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO_{3})} 可能为 {11:1:2}
C. 参加反应的氯气的物质的量为 {0.15 mol}
D. 反应中转移电子的物质的量 {n} 的范围： {0.15 mol < n < 0.25 mol}

A.} 根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最大为 {2}： {1}，当氧化产物为 {NaClO_{3}}， {n(Na^{+})}： {n(Cl^{-})} 最小为 {6}： {5}，故 {6}： {5 < n(Na^{+})}： {n(Cl^{-}) < 2}： {1}， {7}： {3 > 2}： {1}，故A错误；
B.令 {n(NaCl)=11mol}， {n(NaClO)=2mol}， {n(NaClO_{3})=1mol}，生成 {NaCl} 获得的电子为 {11mol×1=11mol}，生成 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 失去的电子为 {1mol×1+2mol×5=11mol}，得失电子相等，故B正确；
C.氯原子守恒有 {2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}，故参加反应的氯气 {n(Cl_{2})=0.15mol}，故C正确；
D.根据方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 、 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化产物只有 {NaClO}，转移电子数最少，为 {0.3mol× {1}{2}×1=0.15mol}，氧化产物只有 {NaClO_{3}}，转移电子数最多，为 {0.3mol× {5}{6}×1=0.25mol}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 先装好药品，再检查装置的气密性
B. 用 {10mL} 量筒准确量取 {9.50 mL} 水
C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则说明一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 向某溶液中滴加 {NaOH} 溶液，溶液中产生蓝色沉淀，则该溶液中含有 {Cu^{2+}}

A.先检查装置的气密性，再装好药品，故A错误；
B.量筒只能量到最小为 {0.1mL}，故B错误；
C.能使澄清石灰水中，石灰水变浑浊的离子可以是碳酸氢根或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故C错误；
D.蓝色沉淀只能是氢氧化铜，故一定是铜离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品膨松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松。下列物质可作为食品膨松剂的是
A. 碳酸氢钠
B. 碳酸钠
C. 氢氧化铝
D. 亚硫酸钠

A. {NH_{4}HCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+CO_{2}↑+H_{2}O}，受热分解有气体生成，从而使糕点变的蓬松，符合条件，故A正确；
B.碳酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故B错误；
C.氢氧化铝分解 {2Al(OH)_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}3H_{2}O↑+Al_{2}O_{3}.} 生成水和氧化铝，没有气体生成，不符合作为食品疏松剂的条件，故C错误；
D.亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故D错误；
最终答案：A