callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.} 硝酸具有强氧化性，将 {SO_{3}^{2-}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}}，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为： {3SO_{3}^{2-}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.二氧化硫过量，应生成 {HSO_{3}^{-}}，反应离子方程式为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确，
故选： {D} ．
A.硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；
B.二氧化硫过量，应生成 {HSO_{3}^{-}}；
C.氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}} 、 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 均为单质被还原的置换反应
B. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 、 {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 均为水作还原剂的氧化还原反应
C. {Cl} 元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D. {NaSO_{3}} 与 {H_{2}O_{2}} 的反应为氧化还原反应

A.Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}} 反应中 {Cl} 元素的化合价降低被还原， {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 中 {Zn} 元素的化合价升高被氧化，故A错误；
B. {.2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 中只有过氧化钠中 {O} 元素的化合价变化； {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 中只有 {Cl} 元素的化合价变化，两个反应中水既不是还原剂又不是氧化剂，故B错误；
C. {Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应： {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}， {Cl} 元素的化合价既升高又降低， {Cl} 元素的单质在化学反应中表现氧化性和还原性，故C错误；
D. {NaSO_{3}} 与 {H_{2}O_{2}} 的反应中 {O} 、 {S} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 与稀 {NaOH} 溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {KI} 溶液反应： {Fe^{3+}+2I^{-}═Fe^{2+}+I_{2}}
C. 烧碱溶液中加入铝片： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制取少量氯气： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}

A.Cl_{2}} 与稀 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {KI} 溶液反应生成硝酸亚铁、硝酸钾和碘单质，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故B错误；
C.烧碱溶液中加入铝片，二者反应生成氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制取少量氯气，浓盐酸中的氯化氢小于拆开，反应的离子方程式为： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向有机物 {X} 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团 {.} 下列有关结论不正确的是( )
试剂 现象 结论 {A} 金属钠 有气体产生 含羟基或羧基或羟基、羧基 {B} 银氨溶液 产生银镜 含有醛基 {C} 碳酸氢钠溶液 产生气泡 含有羧基 {D} 溴水 溶液褪色 含有碳碳双键 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 与 {Na} 反应生成气体，则说明有机物 {X} 中含羟基和羧基中的至少一种，结论正确，故A正确；
B.遇银氨溶液产生银镜，则说明 {X} 中一定含醛基，结论正确，故B正确；
C.与碳酸氢钠溶液反应生成气体，说明有机物 {X} 中含羧基，结论正确，故C正确；
D.溴水与 {C=C} 或 {C≡C} 发生加成，溴水能与苯酚发生取代反应等，则不能说明 {X} 中一定含碳碳双键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在 {100} {mL} 浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Fe(NO_{3})_{3}} 的溶液中通入足量 {SO_{2}}： {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
B. 在 {100} {mL} 浓度为 {2} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeI_{2}} 的溶液中通入标准状况下 {5.6} {L} 的 {Cl_{2}}： {4Fe^{2+}+6I^{-}+5Cl_{2}═4Fe^{3+}+3I_{2}+10Cl^{-}}
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的澄清石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 在 {100} {mL} 浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Fe(NO_{3})_{3}} 的溶液中通入足量 {SO_{2}}，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为： {3NO_{3}^{-}+Fe^{3+}+5SO_{2}+4H_{2}O═Fe^{2+}+5SO_{4}^{2-}+8H^{+}+3NO↑}，故A错误；
B.在 {100} {mL} 浓度为 {2} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeI_{2}} 的溶液中通入标准状况下 {5.6} {L} 的 {Cl_{2}}，氯气的物质的量为： { {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，碘化亚铁的物质的量为 {0.2mol}，碘离子还原性大于亚铁离子，则碘离子优先反应， {0.4mol} 碘离子完全反应消耗 {0.2mol} 氯气，说明氯气恰好反应，正确的反应为： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下 {K_{sp}(AgCl)=1.6×10^{-10}} 、 {K_{sp}(AgI)=2.0×10^{-16}}，下列说法中正确的是( )
A. 含有大量 {Cl^{-}} 的溶液中肯定不存在 {Ag^{+}}
B. {AgI} 悬浊液中加入少量 {KI} 粉末，平衡 {AgI(s)⇌Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)} 向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C. {AgCl} 悬浊液中逐渐加入 {KI} 固体至 {c(I^{-})= {K_{sp}(AgI)}{K_{sp}(AgCl)}mol⋅L^{-1}} 时， {AgCl} 开始向 {AgI} 沉淀转化
D. 向浓度均为 {0.01} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，当 {Cl^{-}} 开始沉淀时，溶液中 {I^{-}} 的浓度为 {1.25×10^{-8}} {mol⋅L^{-1}}

A.} 一般认为离子浓度为 {10^{-5}mol⋅L^{-1}} 时沉淀完全，则含有大量 {Cl^{-}} 的溶液中，肯定存在少量的 {Ag^{+}}，故A错误；
B.加入少量 {KI} 粉末，平衡 {AgI(s)⇌Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)} 向左移动， {c(I^{-})} 浓度增大， {c(Ag^{+})} 减小，但引入 {K^{+}}，则离子的总浓度会增大，故B错误；
C.发生 {AgCl(s)+I^{-}(aq)⇌AgI(s)+Cl^{-}(aq)}， {K= {K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgI)}}，则 { {c(Cl^{-})}{c(I^{-})} < {K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgI)}} 时正向移动，即 {c(I^{-})= {K_{sp}(AgI)}{ {Ksp(AgCl)}}mol⋅L^{-1}} 时， {AgCl} 开始向 {AgI} 沉淀转化，故C错误；
D.当 {Cl^{-}} 开始沉淀时， {c(Ag^{+})= {1.6×10^{-10}}{0.01}=1.6×10^{-8}mol/L}，溶液中 {I^{-}} 的浓度为 { {2.0×10^{-16}}{1.6×10^{-8}}=1.25×10^{-8}} {mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，含有羟基的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙醇

A.} 甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；
B.乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；
C.苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；
D.乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液振荡
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}}，将其倒入 {NaOH} 溶液中振荡，静置，分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，将其通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中洗气

A.Br_{2}} 与 {KI} 溶液反应生成碘单质，碘单质与溴苯仍是互溶体系，不能分离，应选 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，但会引入氢气，且反应条件复杂，难以实现，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C.浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液、静置，分液来除杂，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 可与 {NaOH} 溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，不能除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的一组是( )
A. {O_{2}} 、 {O_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. { \;_{ 19 }^{ 40 }} K、 { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca}
D. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H}

A.O_{2}} 、 {O_{3}} 是单质，不是原子，故A错误；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 是化合物，不是原子，故B错误；
C. { \;_{ 19 }^{ 40 }} K、 { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 是不同种元素的原子，质子数不同，故C错误；
D. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 是同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有共价键的离子化合物是( )
A. {KCl}
B. {HF}
C. {NaOH}
D. {CaCl_{2}}

A.KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {HF} 分子中 {H-F} 原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故C正确；
D.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氨气的性质的叙述错误的是( )
A. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性
C. 氨和盐酸相遇能产生白烟
D. 氨水不稳定，受热易分解

A.} 氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；
B.氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；
C.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；
D.一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；
故选： {A} ．
A.碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；
B.依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；
C.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；
D.一水合氨受热分解生成氨气和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 由共价键形成的物质一定是共价化合物
D. 非金属原子间形成的化学键一定是共价键

A.} 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C.共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误；
D.非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. {Fe} 片与稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 反应
C. 盐酸和氢氧化钠的反应
D. 镁条在空气中的燃烧

A.Fe} 片与稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应，属于放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 反应，属于吸热反应，故B正确；
C.盐酸和氢氧化钠的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；
D.镁条在空气中的燃烧，放出热量，属于放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“化学，我们的生活，我们的未来”是 {2011} 年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是( )
A. “低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B. 关停 {CO_{2}} 排放量大的企业，切断 {CO_{2}} 的排放源头
C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站
D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用

A.低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故A正确；
B.应采取措施降低 {CO_{2}} 排放，关停企业有碍社会发展，故B错误；
C.正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，故C错误；
D.任何物质都是化学品，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数等于或大于 {3(} 小于 {8)} 的元素一定是非金属元素
B. 原子最外层只有 {1} 个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差一定为 {1}

A.第Ⅲ {A} 的 {Al} 、 {Ga} 、 {In} 等最外层电子数为 {3}，第Ⅳ {A} 族的 {Ge} 、 {Sn} 等最外层电子数为 {4}，属于金属元素，故A错误；
B. {H} 原子的最外层电子数为 {1}，为非金属元素，则原子最外层只有 {1} 个电子的元素不一定是金属元素，故B错误；
C.每层容纳的电子为 {2n^{2}} 个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过 {8} 个，显然外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；
D.短周期中同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差为 {1}，四、五周期同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差为 {11}，六、七周期同周期Ⅱ {A} 族与Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差为 {25}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列 {4} 组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是( )
A. {8} 和 {11}
B. {8} 和 {13}
C. {12} 和 {9}
D. {15} 和 {17}

A.原子序数分别为 {8} 和 {11} 的元素分别为 {O} 和 {Na} 元素，形成的化合物为离子化合物，故A错误；
B.原子序数分别为 {8} 和 {13} 的元素分别为 {O} 和 {Al} 元素，形成的化合物为离子化合物，故B错误；
C.原子序数分别为 {12} 和 {9} 的元素分别为 {Mg} 和 {F} 元素，形成的化合物为离子化合物，故C错误；
D.原子序数分别为 {15} 和 {17} 的元素分别为 {P} 和 {Cl} 元素，形成的化合物为共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A. 第 {IA} 族元素铯的两种同位素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个质子
B. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C. 第Ⅶ {A} 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即 {{\,\!}^{137}Cs} 和 {{\,\!}^{133}Cs} 的质子数相同， {137} 和 {133} 表示二者的质量数，故A错误；
B.第 {IA} 元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，但第 Ⅶ {A} 元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故B错误；
C.同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 Ⅶ {A} 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把质量为 {m} {g} 的 {Cu} 丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使 {Cu} 丝变红，而且质量仍为 {m} {g} 的是( )
A. 稀 {H_{2}SO_{4}}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. 稀 {HNO_{3}}
D. {CH} {{\,\!}_{3}COOH(aq)}

A.} 铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硫酸中 {CuO} 被溶解，生成 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 进入溶液，质量减少，故A错误；
B.铜丝灼烧成黑色，立即放入 {C_{2}H_{5}OH} 中， {CuO} 与 {C_{2}H_{5}OH} 反应： {CuO+C_{2}H_{5}OH { }CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，反应后铜丝质量保持不变，故B正确；
C.铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中， {CuO} 、 {Cu} 与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；
D.铜丝灼烧成黑色，立即放入 {CH_{3}COOH} 中， {CuO} 与 {CH_{3}COOH} 反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是
A. 气体单质中一定存在非极性共价键
B. 离子化合物在熔化状态下能导电
C. 共价键只存在于共价化合物和离子化合物中
D. 离子键不仅存在于离子化合物中，也可以存在于共价化合物中

A.气体单质中不一定存在非极性共价键，如稀有气体单质，为单原子分子，不含有化学键，故A错误；
B.离子化合物在熔化状态下能够电离生成自由移动的离子而导电，故B正确；
C.共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子单质中也存在共价键，如 {O_{2}}，故C错误；
D.离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中不存在离子键，故D错误。
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质的比较中正确的是
A. 离子的还原性： {S^{2-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-\;\;\;\;\;}}
B. 微粒半径： {K^{+} > Al^{3+} > S^{2-} > Cl^{-}}
C. 沸点： {HF > HCl > HBr > HI}
D. 氢化物的稳定性： {HF > HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.卤族元素单子的氧化性从上到下，逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，即： {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故A错误；
B.电子层数越多，半径越大，当核外电子层数相同，核内质子越多，半径越小，则微粒半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Al^{3+}}，故B错误；
C.结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，氮氧氟的氢化物含有氢键，沸点最高，故沸点： {HF > HI} { > HBr > HCl}，故C错误；
D.非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性： {HF > HCl > H_{2}S > PH_{3\;}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {1mol} 苯中含有的 {C=C} 数为 {3N_{A}}
B. {0.1molC_{5}} {H} {{\,\!}_{12}} 中含有的 {C-C} 键数为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}
C. {26g C_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 和苯蒸气的混合气体中所含的 {C} 原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}
D. {1mol} 甲醇蒸气 {(CH_{3}} {OH)} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} 的混合气体所含电子总数约为 {16 N} {{\,\!}_{A}}

A.苯乙烯分子中苯环中不含碳碳双键，故A错误；
B. {0.1molC_{n}H_{2n+2}} 含有的 {C-C} 键数为 {0.1(n-1)N_{A}}， {0.1molC} {{\,\!}_{5}} {H} {{\,\!}_{12}} 中含有的 {C-C} 键数为 {0.4N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 和苯最简比为 {CH}，只需要计算 {26gCH} 中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量 {= {26g}{13g/mol}=2mol }， {26g} 乙炔和苯蒸气混和气体中所含碳原子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D.甲醇蒸气 {(CH} {{\,\!}_{3}} {OH)} 含有电子和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} 的电子数均为 {18}， {1mol} 混合气体所含电子总数约为 {18N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A. 乙烯和苯 {(C_{6}H_{6})}
B. 乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)}
C. 乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}
D. 甲醛 {( HCHO)} 和乙酸

A.乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和苯 {(C_{6}H_{6})} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故A错误；
B.乙醇和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故B错误；
C.乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})} 中 {C} 的质量分数不相同，不符合题意，故C错误；
D.甲醛 {( HCHO)} 和乙酸实验式相同，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 {10}，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 {X} 原子。下列说法正确的是
A. 四种元素中有两种元素在第二周期
B. {W} 与 {Z} 形成的化合物是共价化合物
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D. {X} 、 {Y} 的氯化物都是离子化合物

A.四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；
B. {W} 是 {H} 元素， {Z} 是 {Si} 元素，形成的化合物为 {SiH_{4}}，为共价化合物，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物的水化物分别是 {Mg(OH)_{2}} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {H_{2}SiO_{3}}，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；
D. {Mg} 、 {Al} 的氯化物中，氯化镁是离子化合物，氯化铝是共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体 {NaOH} 干燥的是( )
A. {N_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {Cl_{2}}

A.} 氮气属于中性气体，和浓硫酸、 {NaOH} 都不反应，所以符合条件，故A选；
B.二氧化硫属于酸性氧化物，能和 {NaOH} 反应生成钠盐，所以不能用 {NaOH} 干燥，故B不选；
C.氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥，故C不选；
D.氯气能和 {NaOH} 反应生成盐，所以氯气不能用 {NaOH} 干燥，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子能大量共在的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应 {}
D. 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

A.} 金刚石的能量比石墨高，则金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B.化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C.吸热反应和放热反应都属于化学变化，而浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 常温常压下， {32gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含质子数一定为 {16N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2LSO_{2}} 中含有的分子数为 {0.5N_{A}}
C. 常温下， {5.6} {g} 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 {0.3} {N_{A}}
D. {39g} 钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是 {N_{A}}

A.1} 个氧原子含有 {8} 个质子，常温常压下 {32gO_{2}} 与 {O_{3}} 混合气中含有氧原子数目 {= {32g}{16g/mol}×N_{A}=2N_{A}}，含有质子数为 {2N_{A}×8=16N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {11.2LSO_{2}} 中含有的分子物质的量为 { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，含有分子数为 {0.5N_{A}}，故B正确；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，如果生成亚铁离子，反应失去 {0.2mol} 电子，如果生成铁离子，失去的电子为 {0.3mol}，所以失去的电子数不一定为 {0.3N_{A}}，故C错误；
D. {39g} 钾物质的量为 {1mol}，与足量氧气充分反应，生成 {1mol+1} 价钾离子，转移的电子数一定是 {N_{A}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据氧元素守恒计算氧原子数及氧原子所含质子数解答；
B.依据 {n= {V}{Vm}} 计算二氧化硫的物质的量；
C.铁的化合价由 {+2} 和 {+3} 价， {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与稀硝酸反应，如果生成亚铁离子，失去的电子为 {0.2mol}；
D. {39g} 钾与足量氧气充分反应，生成物质中钾化合价都是 {+1} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 将亚硫酸钡加入到盐酸中： {SO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 金属钾与水反应： {K+H_{2}O=K^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 向稀硝酸中加入少量铜屑： {Cu+4H^{+}+NO^{-}_{3}=Cu^{2+}+2H_{2}O+NO↑}
D. 向偏铝酸钠溶液中通过量 {CO_{2}}： {AlO^{-}_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO^{-}_{3}}

A.} 将亚硫酸钡加入到盐酸中，离子方程式： {BaSO_{3}+2H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O+Ba^{2+}}，故A错误；
B.金属钾与水反应，离子方程式： {2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.向稀硝酸中加入少量铜屑，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO^{-}_{3}=3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故C错误；
D.向偏铝酸钠溶液中通过量 {CO_{2}}，离子方程式： {AlO^{-}_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO^{-}_{3}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.亚硫酸钡为沉淀，应保留化学式；
B.原子个数不守恒；
C.电荷不守恒；
D.二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知四种主族元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{n-}} 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 若 {m > n}，金属性 {W > X}
B. 若 {m > n}，气态氢化物的稳定性 {H_{m}Y > H_{n}Z}
C. 若 {m < n}，氧化性 {X^{n+} > W^{m+}}
D. 若 {m < n}，原子序数 {a > b > c > d}

A.若 {m > n}，则 {a > b}， {W} 、 {X} 位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，故A错误；
B.若 {m > n}，则 {d > c}， {Y} 、 {Z} 位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；
C.若 {m < n}，原子序数 {W < X}，原子序数越大，金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，故C正确；
D.若 {m < n}， {a-m=b-n=c+m=d+n}，则 {b > a > c > d}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是( )
A. 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池
B. 将反应 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O} 设计成原电池，其正极反应为： {2NO_{3}^{-}+6e^{-}+8H^{+}═2NO+4H_{2}O}
C. 铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加
D. 氢氧燃料电池耗 {H_{2}0.1mol} 时，电路中流经的电子数为 {0.1N_{A}}

A.} 原电池反应为自发的氧化还原反应，所以非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池，故A正确；
B.原电池中得电子的为正极，所以将反应 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O} 设计成原电池，其正极反应为： {2NO_{3}^{-}+6e^{-}+8H^{+}═2NO+4H_{2}O}，故B正确；
C.放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为 {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为 {PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，两极均生成难溶性的 {PbSO_{4}}，所以两极质量均增加，故C正确；
D.氢氧燃料电池中负极反应为 {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}，所以消耗 {H_{2}0.1mol} 时，电路中流经的电子数为 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {(NH_{4})_{2}S}

A.} 加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和 {HCl}， {HCl} 具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；
B.加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；
C.碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体 {Na_{2}CO_{3}}，所以能得到原溶质，故C正确；
D.加热时铵根离子和硫离子相互促进水解生成硫氢根离子和一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气，加热促进其挥发，所以最终得不到固体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 附着在试管内壁上的 {AgCl} 固体可用氨水溶解而洗去
B. 可用氨水鉴别 {AlCl_{3}} 、 {AgNO_{3}} 和 {CuSO_{4}} 三种溶液
C. 向氨水中滴加 {CuSO_{4}} 溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D. 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

A.AgCl} 固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的 {AgCl} 固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；
B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；
C.向 {CuSO_{4}} 溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；
D.碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；
故选： {C} ．
A. {AgCl} 固体可与氨水反应生成络离子；
B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
C.顺序错误；
D.碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {1.0mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
B. {1.0mol/LNH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}

A.0.1 mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中，由质子守恒可知 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B. {0.1 mol/LNH_{4}Cl} 溶液，铵根离子水解则 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒可知 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液中 {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 摩尔是物质的质量的单位
B. 碳的摩尔质量为 {12g}
C. 阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}mol^{-1}}
D. 气体摩尔体积为 {22.4L/mol}

A.} 摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；
B.克为质量的单位，碳的摩尔质量为 {12g/mol}，故B错误；
C.阿伏加德罗常数是指 {0.012} 千克碳 {12} 中包含的碳 {12} 的原子的数量， {6.02×10^{23}} 这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为 {mol^{-1}}，故C正确；
D.气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积 {Vm=22.4L/mol}，即气体摩尔体积 {22.4L/mol} 适用于标况下的气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
分类 名称(或俗名) 化学式 {A} 碱性氧化物 铁红 {FeO} {B} 碱性氧化物 刚玉 {Al_{2}O_{3}} {C} 酸 硫酸 {H_{2}S} {D} 盐 纯碱 {Na_{2}CO_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.FeO} 为氧化亚铁，铁红为氧化铁，是碱性氧化物，化学式为 {Fe_{2}O_{3}}，故A错误；
B.刚玉为氧化铝，化学式为 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C.硫酸是酸，但硫酸的化学式为 {H_{2}SO_{4}}，不是 {H_{2}S}，故C错误；
D.纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，化学式为 {Na_{2}CO_{3}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
B.和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
C.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
D.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物， {Na_{2}CO_{3}} 为盐．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1.7g} 的 {NH_{3}} 中含有的质子数为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6L} 水含有的分子数为 {0.25N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 氮气和氢气的混合物中所含的分子数为 {N_{A}}
D. 常温下， {9.5} 克 {MgCl_{2}} 中含 {Mg^{2+}} 为 {0.2} {N_{A}}

A.1.7g} 氨气的物质的量为 {0.1mol}，而氨气中含 {10} 个质子，故 {0.1mol} 氨气中含 {N_{A}} 个质子，故A错误；
B.标准状况下， {5.6L} 水不是气体，物质的量不是 {0.25mol}，故B错误；
C.标准状况下， {22.4L} 氮气和氢气的混合物物质的量 {= {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，所含的分子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.物质的量 {n= {m}{M} {9,5g}{95g/mol}=0.1mol}，离子数 {=} 氯化镁物质的量 {×N_{A}=0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. 三氯化铁溶液中加入铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2} {Fe^{2+}}

A.} 钠和冷水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为 {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. {Na_{2}S} 溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 在溶质为 {KNO_{3}} 和 {NaHSO_{4}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na_{2}S} 、 {Cu^{2+}} 之间反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与 {NH_{4}HCO_{3}} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {KNO_{3}} 和 {NaHSO_{4}} 的溶液中硝酸根离子能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {Xn^{+}} 、 {Ym^{+}} 、 {Zn^{-}}，已知它们各自带有的电荷数值 {m > n}，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种原子的 {M} 电子层中的电子数均为奇数 {.} 若按 {X→Y→Z} 的顺序，下列说法中正确的是( )
A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B. 它们的原子半径依次增大
C. 它们的单质在常温 {.} 常压下的密度依次减小
D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

A、 {NaOH} 为强碱， {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物， {HClO_{4}} 是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；
B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小， {X} 、 {Y} 、 {Z} 半径依次减小，故B错误；
C、铝的密度比钠的大，氯气常温下为气体，故C错误；
D、 {NaOH} 为强碱， {HClO_{4}} 是强酸，二者都是强电解质， {Al(OH)_{3}} 是弱电解质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有三种短周期元素，最外层电子数之和为 {17}，质子数之和为 {31.} 如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )
A. 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子
D. 如果一种元素的最高正价是 {+3}，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

A.由以上分析可知，如一种元素为 {Be}，则另一种元素为 {F}，故A错误；
B.符合条件的有 {Li} 和 {Ne} 、 {Be} 和 {F} 、 {B} 和 {O} 、 {C} 和 {N} 元素，可知一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体，故B正确；
C.如为 {N}，气态氢化物是三角锥形分子，另一种元素为 {C}，对应的甲烷是正四面体形分子，故C正确；
D.如一种元素为 {B}，则另一种元素为 {O}，对应的单质有两种常见的同素异形体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.04g} 铜镁合金完全溶解于 {100mL14.0mol⋅L^{-1}} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {2240mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {2.0mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，当金属离子完全沉淀时，得到 {5.08g} 沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}
B. 被还原的硝酸的物质的量是 {0.12mol}
C. 得到 {5.08g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {700mL}
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {80\%}

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}，故A正确；
B、 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体的物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.1-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.1-a)×2×1=0.12}，解得 {a=0.08}， {N_{2}O_{4}} 的物质的量 {=0.1mol-0.08mol=0.02mol}，所以被还原的硝酸的物质的量为： {0.08+0.02×2=0.12mol}，故B正确；
C、反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.28mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为 { {1.28mol}{2mol/L}=0.64L=640mL}，故C错误；
D、由 {B} 可知： {NO_{2}} 的体积分数是 { {0.08}{0.1}×100\%=80\%}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期元素 {.} 其形成的小分子化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为： {W > Y > Z > X}
B. 在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，分子所含的共用电子对数相等
C. 与元素 {Y} 、 {Z} 相比，元素 {W} 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {X_{7}Y_{2}ZW_{2}} 的有机物

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为 {C(Y) > N(Z) > W(O) > X(H)}，故A错误；
B.在化合物 {C_{2}H_{2}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 中，含有的电子对数分别为 {5} 、 {5} 、 {3}，不相等，故B错误；
C.氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {H_{7}C_{2}NO_{2}} 的化合物，为 {CH_{2}OH-CH(OH)NH_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A.} 青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；
B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；
最终答案：A