callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验 操作 | | |
| A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 | | |
| B. 排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}} 先熄灭酒精灯，后移出导管 | | |
| C. 浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制备纯净 {Cl_{2}} 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 | | |
| D. {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}} 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A不符合题意；
B.排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}}，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B不符合题意；
C.用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C不符合题意；
D.萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D不符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{C} 和 {CuO} 在高温下反应可能生成 {Cu} 、 {Cu_{2}O} 、 {CO_{2}} 、 {CO}。现将 {1 g} 碳粉跟 {8 g CuO} 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量 {NaOH} 溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 {1.1 g}，残余气体在标准状况下的体积为 {560 mL}。下列说法错误的是( )
A. 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 {0.6 g} 碳参加了反应
B. 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 {0.15 mol}
C. 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 {7.2 g}
D. 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 {0.1 mol}

A.根据碳元素守恒可知：参加反应的 {C} 原子的物质的量等于 {CO_{2}} 与 {CO} 的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为： {(0.025mol+0.025mol)×12g/mol=0.6g}，故A正确；
B.反应中 {C} 元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为： {0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol}，故B正确；
C.生成的 {CO_{2}} 和 {CO} 的总质量为： {0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g}，所以反应后试管中固体混合物总质量为： {(1g+8g)-1.8g=7.2g}，故C正确；
D.氧化铜的物质的量为 {n(CuO)= {8g}{\;80g/mol}\; =0.1mol}，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为： {0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol}，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为： {0.1mol-0.075mol=0.025mol}，铜的物质的量为： {0.1mol-0.025mol×2=0.05mol}，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 {0.075mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： {2A(g)+B(g)⇌3C(g)}，若反应开始时充入 {2mol A} 和 {2mol B}，达平衡后 {A} 的体积分数为 {a\%.} 其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 {A} 的体积分数小于 {a\%} 的是( )
A. {2mol C}
B. {2mol A} 、 {1mol B} 和 {1mol He(} 不参加反应)
C. {1mol B} 和 {1mol C}
D. {2mol A} 、 {2mol B} 和 {3mol C}

A. {2molC} 相当于 { {4}{3}molA} 和 { {2}{3}molB}，二者的比值为 {2}： {1}，大于 {1}： {1}，则平衡后 {A} 的体积分数大于 {a\%}，故A错误；
B. {2molA} 、 {1molB} 和 {1molHe(} 不参加反应)， {n(A)}： {n(B)=2}： {1}，大于 {1}： {1}，则平衡后 {A} 的体积分数大于 {a\%}，故B错误；
C. {1molB} 和 {1molC}，相当于 { {2}{3}molA} 和 { {4}{3}molB}， {n(A)}： {n(B)=1}： {2}，小于 {1}： {1}，则平衡后 {A} 的体积分数小于 {a\%}，故C正确；
D. {2molA} 、 {2molB} 和 {3molC}，相当于 {4molA} 和 {3molB}，二者的比值为 {4}： {3}，大于 {1}： {1}，则平衡后 {A} 的体积分数大于 {a\%}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少量 {NaOH} 溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失 {.} 这种有机物是( )
A. 甲酸
B. 乙酸
C. 甲酸甲酯
D. 乙醛

A.} 甲酸具有酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；
B.乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红，故B错误；
C.甲酸甲酯，不含羧基不能是湿润变色，含有醛基和酯基，能发生银镜反应，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D.乙醛含有醛基能发生银镜反应，但是不能与强氧化钠溶液反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下， {N_{A}} 个 {H_{2}O} 所占的体积约为 {22.4L}
B. {8.4gNaHCO_{3}} 溶解于水，电离生成的 {CO_{3}^{2-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. {1mol} {Cl_{2}} 发生化学反应，转移的电子数一定为 {2N_{A}}
D. {5.6g} 铁与氯气完全反应，失去电子的数目一定为 {0.3N_{A}}

A.} 标准化状况下，水是液体， {N_{A}} 个 {H_{2}O} 即 {1mol} 水的体积远小于 {22.4L}，故A错误；
B. {8.4gNaHCO_{3}} 的物质的量为 {0.1mol}，溶解于水电离生成的 {HCO_{3}^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}， {HCO_{3}^{-}} 只有部分电离生成 {CO_{3}^{2-}}，故C {O_{3}^{2-}} 数目小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} {Cl_{2}} 与水发生化学反应时，转移的电子数为 {N_{A}}，故C错误；
D.铁与氯气完全反应生成氯化铁，每个铁原子失去 {3} 个电子，故 {5.6g} 铁即 {0.1mol} 铁与氯气完全反应，失去电子的数目一定为 {0.3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液能和铝反应放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}{}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-\;\;\;}}
C. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.碱性条件下和 {Mg^{2+}} 离子不能大量共存，故A错误；
B.在碱性或酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 离子都不能大量存在，故B错误；
C.在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.碱性条件下和 {Fe^{3+}} 离子不能大量共存，酸性条件下和 {AlO_{2}^{-}} 离子不能大量存在，且 {Fe^{3+}} 与 {AlO_{2}^{-}} 离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别下列有关物质的描述不正确的是
A. 用溴水区别甲烷和乙烯
B. 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C. 用金属钠区别乙醇和水
D. 用氢氧化钠溶液区别乙醇和葡萄糖溶液

A.乙烯与溴水反应褪色，而甲烷不能，现象不同，可区分，故A正确；
B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可区分，故B正确；
C.钠与乙醇反应生成氢气，而与乙酸乙酯不反应，现象不同，可区分，故C正确；
D.均不反应，不能区分，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是( )
A. {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Ba^{2+}}
C. {K^{+}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，且 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯
C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D. 食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐

A.} 碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，应是碳酸氢钠，故A错误；
B.红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；
C.碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精(谷氨酸的钠盐)其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在反应 {3Cl2+ 8NH3→6NH4Cl + N2} 中，设阿伏加德罗常数为 {N} {A}。则下列说法正确的是
A. 若有 {0.3 mol Cl2} 参加反应，转移的电子数为 {0.6} {N} {A}
B. 若生成 {2.24 L} 氮气，转移的电子数为 {0.6} {N} {A}
C. 若有 {1.2} {N} {A} 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是 {27.2 g}
D. 若生成 {1 mol} 的氯化铵转移电子数是 {n} 个，则 {N} {A=1/} {n}

A. {1mol} 氯气转移 {2mol} 电子， {0.3mol} 氯气转移电子数为 {0.3×2{N}_{A} =0.6N_{A}}，故A正确；
B.在常温下，气体摩尔体积大于 {22.4L}，故生成的 {2.24L} 氮气的物质的量小于 {1mol}，则转移的电子书小于 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C.当转移 {6mol} 电子时，参与反应的氨气为 {8mol}，但其中被氧化的是 {2mol}，则 { {6mol{e}^{-}}{2mol}= {1.2mol{e}^{-}}{x} }， {x=0.4mol}，被氧化的氨气的质量为 {17g/mol× 0.4mol=6.8g}，故C错误；
D.此反应生成 {6mol} 氯化铵，转移 {6mol} 电子，故当生成 {1mol} 氯化铵时转移 {1mol} 电子即 {N} {{\,\!}_{A}} 个， {n=N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用 {.} 下列做法不利于环境保护的是( )
A. 发电厂的煤经脱硫处理
B. 将煤转化为水煤气作燃料
C. 不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒
D. 硫酸厂的废液经中和后直接排放

A.} 煤经脱硫处理，可减少二氧化硫排放，减少酸雨的发生，能保护环境，故A正确；
B.煤转化为水煤气 {(CO} 、 {H_{2})}，提高能源利用率，减少污染物排放，则将煤转化为水煤气作燃料，有利于环境保护，故B正确；
C.不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒，减少白色污染，有利于环境保护，故C正确；
D.直接排放，没有合理应用，应中和后回收，然后循环使用，且废液中可能含重金属离子等，污染环境，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇能发生如下反应：
 {①CH_{3}CHOH+3O_{2}{点燃}2CO_{2}+3H_{2}O}；
 {②2Cu+O_{2} {加热}{=} 2CuO}， {CH_{3}CH_{2}OH+CuO []{加热} CH_{3}CHO+H_{2}O+Cu}。
由以上反应不能得出的结论是( )
A. 由反应 {①②} 可知，条件不同，乙醇与 {O_{2}} 反应的产物不同
B. 由反应 {②} 可知， {Cu} 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C. 由反应 {①} 可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂
D. 由反应 {②} 可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

A.由反应 {①} 可知，乙醇在氧气中燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}；反应 {②} 可知乙醇与 {O} 在铜作催化剂的条件下生成 {CH_{3}CHO} 和 {H_{2}O}，产物不同，故A正确；
B.根由反应 {②} 可知， {Cu} 能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；
C.由反应 {①} 可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；
D.由反应 {②} 可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 下列关于胶体说法不正确的是( )
A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B. 胶体分散质粒子的直径介于 {1～100nm} 之间
C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液混合，即可得到 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.分散系可以分为胶体、溶液、浊液，都是混合物，故A正确；
B.从胶体的概念可知，故B正确；
C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以区分，故C正确；
D.从制氢氧化胶体可知应当是将氯化铁溶液加入到沸水中才可以，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小

A.} 萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误；
B.萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是( )
A. {Al(OH)_{3}}
B. {Al}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {NaHCO_{3}}

A. {Al(OH)_{3}} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故A错误；
B. {Al} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故B正确；
C. {Al} {2} {O} {3} 可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 {KOH} 溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列判断不正确的是
A. 放电时，负极反应为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}
B. 充电时，阴极 {pH} 增大
C. 充电时，阳极反应为 {Fe(OH)_{3}+5OH^{-}―3e^{-}=FeO{_{4}}{^{2-}}+4H_{2}O}
D. 放电时，每转移 {6mol} 电子，则有 {1 mol K_{2}FeO_{4}} 被还原

A.根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B. 充电时，阴极反应为 {Zn(OH)_{2}+2e^{-}=Zn+2OH^{-}}，则 阴极 {pH} 增大，故B正确；
C.充电时阳极发生 {Fe(OH)_{3}} 失电子的氧化反应，即反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故C正确；
D.放电时正极反应为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际空间站处理 {CO_{2}} 的一个重要方法是将 {CO_{2}} 还原，所涉及的反应方程式为： {CO_{2}(g) + 4H_{2}(g){}{⇌} CH_{4}(g) + 2H_{2}O(g)}，若温度从 {300℃} 升至 {400℃}，反应重新达到平衡时， {H_{2}} 的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的 {ΔH < 0}
B. 化学平衡常数 {K} 增大
C. {CO_{2}} 的转化率增加
D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

A. {H_{2}} 的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应， {ΔH < 0}，故A正确；
B.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡常数 {K} 减小，故B错误；
C.温度升高，平衡逆向移动， {CO} {{\,\!}_{2}} 的转化率减小，故C错误；
D.温度升高， {v} {{\,\!}_{正}} 和 {v} {{\,\!}_{逆}} 都增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的 {CO_{2}} 的总量会变化
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

A.乙炔与苯最简式相同，则二者以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的 {CO} {{\,\!}_{2}} 的总量不会变化，故A错误；
B.淀粉和纤维素分子式不同，则二者不互为同分异构体，故B错误；
C.石油中不含不饱和烃，所以分馏出的汽油不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {X(g)+2Y(g)⇌ 3Z(g) H=-akJ/mol (a > 0)} 下列说法不正确的是( )
A. {0.1molX} 和 {0.2molY} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3mol}
B. 达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应并未停止
D. 升高反应温度，逆反应速率减小，正反应速率增大

A.可逆反应不可能完全转化，所以 {0.1} {mol} {X} 和 {0.2} {mol} {Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {0.3} {mol}，故A正确；
B.化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化，故B正确；
C.达到化学平衡状态时，反应并未停止，故C正确；
D.升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. 经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
B. 阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物
C. 既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物
D. 酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

A.} 只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚石与石墨，故A错误；
B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，由这样的阴、阳离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；
C.既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故C错误；
D.与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，
故选： {D} ．
A.只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；
B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}；
C.弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应；
D.与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐的物质是( )
A. {I_{2}}
B. {SO_{3}}
C. {CO}
D. {Al(OH)_{3}}

A. {I_{2}} 能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠，故A错误；
B.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠，故B错误；
C. {CO} 与氢氧化钠溶液不反应，故C正确；
D. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 | | | |
| {A} {CaCO_{3}} {H_{2}SiO_{3}} 酒精 | | | |
| {B} {NaCl} {NH_{3}} {BaSO_{4}} | | | |
| {C} {Fe} {CH_{3}COOH} 蔗糖 | | | |
| {D} {HNO_{3}} {Fe(OH)_{3}} {H_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CaCO_{3}} 属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质； {H_{2}SiO_{3}} 在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B. {NH_{3}} 本身不能电离，属于非电解质， {BaSO_{4}} 为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；
C.铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；
D.水是弱电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验能到达预期目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验内容 实验目的 | | |
| {A} 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 研究压强对化学平衡移动的影响 | | |
| {B} 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 | | |
| {C} 用饱和 {FeCl_{3}} 溶液制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，然后过滤 提纯 {Fe (OH)_{3}} 胶体 | | |
| {D} 往混有 {FeCl_{2}} 的 {CuCl_{2}} 溶液中加入 {H_{2}O_{2}} 后，用氨水调节 {pH} 至 {3.7 (} 铁离子完全沉淀)后过滤 除去 {CuCl_{2}} 溶液中 {FeCl_{2}} 杂质 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.依据 {2NO_{2}(g)≒N_{2}O_{4}(g)} 可得，可以达到实验目的，故A正确；
B.分离的方法是分液而不是蒸馏，故B错误；
C.胶体的提纯方法是渗析而不是过滤，故C错误；
D.如果用氨水调 {PH} 值，会引入铵根离子杂质，应该是用 {CuO} 调节 {PH} 值，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应的认识正确的是( )
A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

A.} 化学反应的过程实际上是旧键断裂、新键生成的过程，故A正确；
B.电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，故B错误；
C.化学反应过程中有新物质生成，则反应中分子种类发生变化，而分子的数目不一定变化，故C错误；
D.反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的两倍， {Y} 元素在地壳中的含量最多， {Z} 元素焰色反应呈黄色， {R} 原子核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A. {R} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {X} 的弱
B. 非金属性： {Y > X}
C. 原子半径的大小顺序： {X > Z}
D. {Z} 元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

A. {HClO} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 的强，故A错误；
B.同一周期越往右非金属性越强，则非金属性 {O > C}，故B正确；
C.原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以原子半径大小顺序是 {Na > C}，故C错误；
D. {NaOH} 是强碱，不具有两性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ {A} {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液变浑浊 {SO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 溶液反应产生了 {BaSO_{3}} 沉淀 {B} {CuS} 难溶于水和硫酸 反应： {H_{2}S+CuSO_{4}═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 可以发生 {C} 浓 {H_{2}SO_{4}} 有吸水性 浓 {H_{2}SO_{4}} 可用于干燥氨气 {D} {SO_{2}} 具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液先变红再褪色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 亚硫酸酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A错误；
B. {CuS} 难溶于水和硫酸，则 {H_{2}S} 、 {CuSO_{4}} 可反应生成 {CuS} 沉淀，则 {H_{2}S+CuSO_{4}═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 可以发生，故B正确；
C.浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D.二氧化硫不能漂白石蕊，只能使溶液变为红色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 引起日本水俣病的重金属是镉
B. 引起日本痛痛病的重金属是汞
C. 水体富营养化是因为大量含 {Na^{+}} 的肥皂水任意排放造成的
D. 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放

A.} 水俣病是长期食用含汞的污水灌溉的水稻造成的，而不是含镉的污水，故A错误；
B.引起日本水俣病的重金属是镉，而不是汞离子，故B错误；
C.生活污水中含有丰富的氮、磷，能引起水体富营养化，与钠离子的肥皂水没有关系，故C错误；
D.工业废水、生活污水的排放是造成水体污染的主要污染源，所以防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体的空间构型属于直线型的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.H_{2}O} 中 {O} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=2+ {6-2}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为 {V} 型，故A错误；
B.二氧化碳分子中碳原子含有 {2} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子采用 {sp} 杂化，二氧化碳分子构型为直线型分子，故B正确；
C. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子含有 {3} 个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是 {4}，采用 {sp^{3}} 杂化，分子构型为三角锥型，故C错误；
D.双氧水分子是每个氧原子含有 {2} 个共用电子对且含有 {2} 个孤电子对，所以其价层电子对数是 {4}，氧原子采用 {sp^{3}} 杂化，形成 {V} 形结构，分子构型为为展开书页形结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 {6.4 g}，则电路中转移电子数为 {0.2N_{A}}
B. 标准状况下， {44.8 L NO} 与 {22.4 L O_{2}} 混合后气体中分子总数等于 {2N_{A}}
C. {NO_{2}} 和 {H_{2}O} 反应每生成 {2 mol HNO_{3}} 时转移的电子数目为 {2N_{A}}
D. {1 mol Fe} 在氧气中充分燃烧失去 {3N_{A}} 个电子

A.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的 {64g/mol}，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少 {6.4g}，转移的电子的物质的量不一定为 {0.2mol}，故A错误；
B.标准状况下， {44.8LNO} 的物质的量为 {2mol}， {22.4L0_{2}} 的物质的量为 {1mol}，二者恰好完全反应生成 {2mol} 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于 {2mol}，气体中分子总数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C. {3mol} 二氧化氮与水反应生成 {2mol} 硝酸和 {1mol} 一氧化氮，转移电子数为 {2mol}，故C正确；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， {1mol} {Fe} 在氧气中充分燃烧失去电子为 {2N_{A}～3N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：全钒液流储能电池 {(VRB)} 广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统 {.} 电池反应为 {VO_{2}^{+}+V^{2+}+2H+ {{通电}}{{{放电}}{{}}}VO_{2}+V_{3}+H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 充电时，外接电源的正极与电池上标注“ {-} ”的电极连接
B. 电池工作时， {H^{+}} 由正极流向负极
C. 电池放电时，负极的电极反应为 {VO^{2+}+H_{2}O=VO^{2+}+2H^{+}+e^{-}}
D. 电池充电时，阴极的电极反应为 {V^{3+}+e-=V^{2+}}

A.} 充电时，外接电源的正极与电池上标注“ {+} ”的电极连接，故A错误；
B.放电时，氢离子由负极流向正极，故B错误；
C.放电时，负极上电极反应式为 {V^{2+}-e^{-}=V^{3+}}，故C错误；
D.充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为 {V^{3+}+e^{-}=V^{2+}}，故D正确；
故选： {D} ．
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中 {V^{2+}} 离子被氧化，应是电源的负极， {VO_{2}^{+}} 离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理和电解池的工作原理进行分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{4}}； {②1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}}； {③1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{3}}； {④1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{5}} 
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③ > ② > ①}

A.同周期自左而右第一电离能增大，由于 {P} 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 {S < P}， {N < F}，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 {N > P}，所以第一电离能 {S < P < N < F}，即 {④ > ③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 {P > S}， {N > F}，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > N}，故原子半径 {P > S > N > F}，即 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性 {O > S}， {N < F}，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 {P < N}，故电负性 {P < S < N < F}，即 {② < ① < ③ < ④}，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D. 键角的大小与键长、键能的大小无关

A.键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B.形成共价键的两原子半径之和越小 {} 共用电子对数越多 {} 则共价键越牢固，键长越短，故B正确；
C.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
D.键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {3H_{2}{+}N_{2}{=}2NH_{3}} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {N_{2}} 和 {H_{2}} 的总能量一定大于 {NH_{3}} 的总能量
B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. {N_{2}} 和 {H_{2}} 的总能量一定低于 {NH_{3}} 的总能量
D. {NH_{3}} 的能量一定高于 {N_{2}} 的能量

A.当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，故A正确；
B.并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故B错误；
C. {3H_{2}+N_{2}═2NH_{3}} 为放热反应， {N_{2}} 和 {H_{2}} 的总能量一定高于 {NH_{3}} 的总能量，故C错误；
D.当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明 {NH_{3}} 的能量一定高于 {N_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长式周期表共有 {18} 个纵行，从左到右排为 {1～18} 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 {18} 列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A. 第 {9} 列元素中没有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为 {ns^{2}}
C. 第四周期第 {9} 列元素是铁元素
D. 第 {10} 、 {11} 列为 {ds} 区

A.第 {9} 列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；
B.氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为 {ns^{2}}，故B错误；
C.第四周期第 {9} 列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第 {8} 列，故C错误；
D.第 {11} 、 {12} 列为Ⅰ {B} 、Ⅱ {B} 族，属于 {ds} 区，第 {10} 列属于Ⅷ族，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )
A. 明矾溶于水形成的 {Al(0H)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体
C. 二氧化硅可以用于制造光导纤维
D. 硅用作太阳能电池材料

A.} 明矾溶于水形成的 {Al(0H)_{3}} 胶体，氢氧化铝胶体具有很大的表面积，具有吸附作用，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.氧化铝与氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，故B错误；
C.二氧化硅晶体具有导光性，所以二氧化硅可以用于制造光导纤维，故C正确；
D.硅单质是重要半导体材料，能用于制太阳能电池，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中前者一定能决定后者的是( )
A. 两个金属电极的活泼性强弱 {——} 原电池的正负极
B. 物质在水溶液或熔融状态下能否导电 {——} 电解质或非电解质
C. 一定温度下，两种一元弱酸，酸的酸性越弱 {——} 对应盐溶液的水解程度越大
D. 两种酸的酸性强弱 {——} 二者溶液的导电性

A.原电池的正负极与两个金属电极的活泼性强弱和电解质溶液有关，故A错误；
B.化合物在水溶液或熔融状态下能否导电可判断电解质或非电解质，故B错误；
C.一定温度下，两种一元弱酸，酸的酸性越弱，对应盐溶液的水解程度越大，故C正确；
D.溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度，两种酸的酸性强弱不一定决定溶液的导电性的强弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {2.24 L} 乙醇中碳氢键的数目为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {1 L 0.1mol·Lˉ^{1}} 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {0.1 mol KI} 与 {0.1 mol FeCl_{3}} 在溶液中反应转移的电子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {0.1 mol} 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标准状况下，由于乙醇是非气态，所以 {2.24 L} 乙醇中碳氢键的数目不是 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1 L 0.1mol·Lˉ} {{\,\!}^{1}} 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}}，没有考虑 {H_{2}O} 中的氧原子，故B错误；
C. {0.1 molKI} 与 {0.1 molFeCl} {{\,\!}_{3}} 在溶液中反应转移的电子数为 {0.05} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {0.1 mol} 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羧基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述正确的是 ( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2}-}} 、 {Br^{-}} 可以大量共存
B. 该溶液中， {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {CH_{3}CHO} 可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}═Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 {1 mol Cl_{2}}，转移电子数约为 {6.02×10^{23}} 个

A. {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；
B. {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C. {NaClO} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性， {NaCl} 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与 {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}═Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}0} 反应矛盾，故C错误；
D.浓盐酸中 {Cl} 由 {-1} 价升高到 {0} 价，次氯酸中 {Cl} 由 {+1} 价降低到 {0} 价，故每生成 {1mol} 氯气转移电子数为 {1mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘具有多种放射性同位素。 { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 俗称“碘 {131} ”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关 { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 叙述正确的是( )
A. 碘元素的相对原子质量为 {131}
B. { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 是一种新发现的碘的核素
C. { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 位于元素周期表中第 {4} 周期Ⅶ {A} 族
D. { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 核内的中子数与核外电子数之差为 {29}

A.} 碘元素质量数为 {131}，数值上和其相对原子质量近似相同，碘元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关，需要根据各同位素的含量进行计算，故A错误；
B.质量数不同，质子数相同，是碘元素的一种同位素，所以 { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 是碘元素的一种新的核素，故B正确；
C.碘是元素周期表中 {53} 号元素，常用周期表中第五周期第Ⅶ {A} 族，故C错误。
D. { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 中子数 {=131-53=78}，电子数 {=} 质子数 {=53}，则核内的中子数与核外电子数之差 {=78-53=25}，故D错误；
故选： {B}。
A.碘元素质量数为 {131}，数值上和其相对原子质量近似相同，单位不同；
B.具有一定质子数和中子数的原子为元素的核素， { \;_{ 53 }^{ 131 }I} 是碘元素的一种核素；
C.碘元素质子数 {=} 核电荷数 {=} 原子序数为 {53}，原子序数判断碘在周期表中位置；
D.质子数 {+} 中子数 {=} 质量数计算，质子数 {=} 核外电子数。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
A. 两种元素组成的分子一定只有极性键
B. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
D. 含阴离子的化合物一定有阳离子

A.烃是由两种元素组成的化合物，不仅含有极性键还含有非极性键，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 全部是由非金属元素组成的，但氯化铵是离子化合物，故B错误；
C.如卤族元素的氢化物中，氯、溴、碘的氢化物随着相对分子质量的增其熔沸点逐渐增大，但氟化氢中含有氢键导致其熔沸点较大，故C错误；
D.离子化合物中阴阳离子所带电荷相等，所以含有阳离子的化合物一定含有阴离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {①} 中液体逐滴滴入到 {②} 中，实验结果与预测的现象一致的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 {①} 中物质 {②} 中物质 预测 {②} 中的现象 | | | |
| A. 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀 | | | |
| B. 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝 | | | |
| C. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 | | | |
| D. 稀盐酸 {Na_{2}CO_{3}} 与 {NaOH} 的混合液 立即产生大量气体 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；
B.浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；
C.浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；
D.稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、关于 {pH} 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( )
A. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 {m} 倍和 {n} 倍，结果两溶液的 {pH} 仍然相同，则 {m > n}
B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C. 取等体积的两种酸溶液分别中和 {NaOH} 溶液，醋酸消耗 {NaOH} 的物质的量比盐酸多
D. 两种酸溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Cl^{-})}

A. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的 {pH} 仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即 {m > n}，故A正确；
B. {pH} 相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；
C. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗 {NaOH} 的物质的量比盐酸多，故C正确；
D. {pH} 相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Cl^{-})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水的反应： {C1_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+NH} {{_{4}}{^{+}}} {+HCO} {{_{3}}{^{-}}} {=BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O+H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 碳酸钙溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.氯气和水的反应的离子反应为 {C1_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}·H_{2}O+H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子
C. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁
D. 用淘洗的方法从沙里淘金

A.泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B.自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法 除去自来水中的氯离子，故B正确；
C. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液都能透过滤纸，故不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁，故C错误；
D.金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水 {.} 氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 可用向下排空气法收集到氨气
B. 氨水能使紫色石蕊试液变红色
C. 多余的氨气可排放到大气中
D. 实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；
B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；
D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ）
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle）

A．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；
B．煤、石油是不可再生资源，应节约使用，故B错误；
C．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故C错误；
D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle），符合节能减排和谐发展的主题，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 化学反应会引起化学键的变化
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，故B错误；
C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应会引起化学键的变化，故C正确；
D、吸热反应发生后产物的能量会升高，即反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是（ ）
A. 我国目前最主要的能源是煤炭
B. 人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料

A．我国目前最主要的一种能源是煤炭，故A正确；
B．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故B正确；
C．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故C错误；
D．煤、石油、天然气是三大化石燃料，故D正确；
最终答案：C