callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，将 {amol/L} 、 {pH=m} 的一元酸 {HX} 溶液与 {bmol/L} 、 {pH=n} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后 {pH > 7}。下列说法正确的是( )
A. 若 {a=b}，则 {HX} 一定是弱酸
B. 反应后溶液中一定存在 {c(Na^{+}) > c(X^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 若 {a=b}，则 {m+n < 14}
D. 若 {a=2b}，则反应后溶液中一定存在 {2c(OH^{-})=c(HX)+2c(H^{+})}

A.若 {a=b}，溶液 {pH} 值 { > 7}，则 {HX} 一定是弱酸，故A正确；
B. 溶液中 {c} {(X^{-})+c} {(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，溶液 {pH > 7}，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故 {c} {(X^{-}) < c(Na^{+})}，若氢氧化钠有很多，则可能存在， {c(OH^{-}) > c(X^{-})}，故B错误；
C.若 {a=b}，溶液 {pH} 值 { > 7}，氢氧根一定多，则 {m+n > 14}，故C错误；
D.若 {a=2b}，混合后溶液 {pH > 7}，则 {NaX} 为强碱弱酸盐，所以溶液中 {c(OH^{-})=c(X^{-})+c(HX)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应时，生成 {2.24L} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. {25 ℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. {12 g} 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 {0.5N_{A}}
D. {1 mol N_{2}} 与 {4 mol H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}

A.过氧化钠与水反应时，生成 {2.24L} 氧气转移的电子数为 {0.2N} {A}，没有指明气体是在标准状况下测定的，故A错误；
B.已知溶液中 {n(A)=c(A) ⋅V(aq)}，该氢氧化钠溶液为指明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氢氧根的数目，故B错误；
C. {12g} 石墨烯含有 {N} {A} 个 {C} 原子，每一个 {C} 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 {2} 个 {C} 原子，共有 {N} {A} {/2=0.5N} {A}，故C正确；
D. {1molN} {2} 与 {4molH} {2} 反应生成的 {NH} {3} 分子数为 {2N} {A}，由于反应是可逆反应，所以产物的物质的量小于 {2mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}
B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故B正确；
C.铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；
D.铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期主族元素， {W^{-}} 与氦原子电子层结构相同， {W} 与 {X} 原子核外最外层电子数之和与 {Y} 原子核外最外层电子数相等， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {Y} 是地壳中含量最多的元素， {Z} 原子次外层电子数是最外层电子数的 {4} 倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径： {X > Y > Z > W}
B. 由 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物可能属于共价化合物
D. 由 {W} 与 {Y} 两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键

A.简单离子的半径：， {N^{3-} > O^{2-} > Mg^{2+} > H^{+}}，即 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B.由 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素组成的化合物可以是 {N{H}_{3}·{H}_{2}O }，水溶液呈碱性，故B错误；
C.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物为硝酸镁或亚硝酸镁，属于离子化合物，故C错误；
D.由 {W} 与 {Y} 两种元素形成的化合物可以是 {{H}_{2}{O}_{2} }，含有极性共价键和非极性共价键，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.溶液呈酸性，则不能存在弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.溶液呈酸性，则不能存在弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}}，并且 {CO_{3}^{2-}} 与 {Ca^{2+}} 反应生成 {CaCO_{3}} 沉淀，不能共存，故B错误；
C. {MnO} {4} {-} 呈紫色，溶液无色，所以不能存在，故C错误；
D.这几种离子无色，且和氢离子都不反应，这几种离子之间也不反应，所以能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含共价键又是离子化合物的是( )
A. {Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {CaCl_{2\;\;\;\;\;\;}}
C. {H_{2}O}
D. {NH_{3}}

A. {Na_{2}O_{2}} 中既含有共价键又含离子键，属于离子化合物，故A正确；
B. {CaCl_{2}} 只含离子键，故B错误；
C. {H_{2}O} 只有共价键，故C错误；
D. {NH_{3}} 只含共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {18}， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {Y > Z}
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素不可能形成离子化合物
C. {X} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {W} 的强
D. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型不相同

A. {Mg} 单质为固体，而氧元素单质为氧气，故镁单质沸点更高，故A错误；
B.碳、盐、镁三种元素可能形成离子化合物，如碳酸镁、醋酸镁，故B错误；
C. {X} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故C错误；
D. {Y} 和 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {MgO} 、 {SO_{2}(} 或 {SO_{3})}， {MgO} 中含有离子键，而 {SO_{2}(} 或 {SO_{3})} 含有共价键，化学键类型不同，故D正确。
故选： {D}。
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数不超过 {8}，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {X} 为碳元素； {Y} 是地壳中含量最高的元素，则 {Y} 为氧元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 {10}，故 {Z} 的质子数为 {12}，则 {Z} 为 {Mg}； {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {18}，则 {W} 最外层电子数为 {18-4-6-2=6}，则 {W} 为 {S} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古人总结并记载了很多与化学有关的知识，下列与古文记载对应的化学知识错误的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 古文记载 化学知识 | | |
| A. 宋应星 {《} 天工开物 {》} 中对铸钱的记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅居三四，此等分大略 {……} 铁质贱甚，从古无铸钱。” 所铸钱币是一种合金 | | |
| B. {《} 黄帝九鼎神丹经诀 {》} 中记载了制取 {K_{2}SO_{4}} 的方法：“取朴硝 {(Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O)} 、硝石 {(KNO_{3})}， {……} 以暖汤淋之，取汁清澄者，煮之多少，恒令臧半。出置挣小盆中，以玲水渍盆中，经宿即成状，如白石英大小，皆有楞角。” 制取 {K_{2}SO_{4}} 使用了蒸馏的方法 | | |
| C. {《} 本草纲目 {》} 记载了治风毒骨痛酒方：“芍药二分，虎骨一两，炙为末，夹绢袋盛，酒三升，渍五日”。 该药方涉及萃取(浸取)的过程 | | |
| D. 魏伯阳 {《} 周易参同契 {》} 中记载：“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色胚还为铅”。 该过程发生了氧化还原反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由“红铜居六七，倭铅居三四”可知所铸钱币是一种合金，故A正确；
B.制取 {K_{2}SO_{4}} 使用了蒸发结晶的方法，故B错误；
C.“芍药二分，虎骨一两，炙为末，夹绢袋盛，酒三升，渍五日”，该药方涉及萃取(浸取)的过程，故C正确；
D.碱式碳酸铅被还原为铅的过程发生了氧化还原反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}-}
C. 金属铝溶于盐酸中： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}
D. 铁跟稀硫酸反应： {Fe+3H^{+}=Fe^{3+}+H_{2}-}

A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸中，反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A. 生理盐水和 {Al(OH)_{3}} 胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物
C. 水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品
D. 耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

A.生理盐水是溶液而 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 是胶体，所以它们的本质区别是微粒直径的大小，故A错误；
B.纤维素可降解而聚氯乙烯为不可降解的高分子化合物，故B错误；
C.水晶是二氧化不属于硅酸盐产品，玻璃属于硅酸盐产品，故C错误；
D.耐蚀合金的防腐原理是改变金属内部的结构与电化学无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液等浓度等体积混合后： {3} {c} {(Na^{+})=2[ } {c} {({CO}_{3}^{2-})+} {c} {({HCO}_{3}^{-})+} {c} {(H_{2}CO_{3})]}
B. 醋酸加水稀释或者适当升高温度的过程中， {{c({C}{{{H}}_{{3}}}{CO}{{{O}}^{-}})}{c({C}{{{H}}_{{3}}}{COOH})}} 增大
C. 已知 {25℃} 时， {K} {{\,\!}_{sp}(FeS)=6.3×10^{-18}}， {K} {{\,\!}_{sp}(CdS)=3.6×10^{-29}}，可以用 {FeS} 处理含 {Cd^{2+}} 的废水
D. {a} {mol/L} 的氨水与 {0.01 mol/L} 的盐酸等体积混合后溶液呈中性，则 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离常数为 {{{{10}^{-9}}}{a-0.01}}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液等浓度等体积混合后，溶液中存在物料守恒 {2n(Na)=3n(C)}， {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3[c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)]}，故A错误；
B.加水稀释或者适当升高温度促进电离，则 {n(CH_{3}COOH} )减少， {n(CH_{3}COO} {{\,\!}^{-}} )增大，则 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{−})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 增大，故B正确；
C. {K} {{\,\!}_{sp}} {(FeS) > K} {{\,\!}_{sp}} {(CdS)}，则可以用 {FeS} 处理含 {Cd} {{\,\!}^{2+}} 的废水，故C正确；
D.溶液呈中性，平衡时溶液中 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=0.01mol/L}，根据物料守恒得 {n(NH} {{\,\!}_{3}} {.H} {{\,\!}_{2}} {O)=(a-0.01)mol/L}，根据电荷守恒得 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{-7}} {mol/L}，溶液呈中性， {NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离常数 {{K}_{b}=\; {c(OH{\;}^{−})·c(N{H}_{4}{\;}^{+})}{\;c(NH{\;}_{3}·H{\;}_{2}O)\;}= {\;10{\;}^{−7}×0.01\;}{\;a−0.01}= {\;10{\;}^{−9\;}}{a−0.01} }，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
B. {BaCO_{3}} 在医学上可用作“钡餐”
C. 光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}，太阳能电池使用的材料是单质硅
D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

A.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故A正确；
B. {BaSO} {{\,\!}_{4}} 在医学上可用作“钡餐”，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；
D.臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a}， {b}， {c}， {d} 为短周期元素，原子序数依次增大。 {a} 原子最外层电子数等于电子层数的 {3} 倍， {a} 和 {b} 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键， {d} 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 {d} 的氢化物的水溶液中逐滴加入 {bca_{2}} 溶液，开始没有沉淀；随着 {bca_{2}} 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {b < c}
B. 简单原子半径： {b > c > a}
C. 工业上电解熔融 {cd_{3}} 可得到 {c} 的单质
D. 向 {cd_{3}} 溶液中加入 {b_{2}a_{2}} 一定不产生沉淀

A.最高价氧化物对应水化物的碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}，故 {b > c}，故A错误 {;}
B.简单原子半径： {Na > Al} { > } {O}，故 {b > c > a}，故B正确；
C.工业上电解熔融态氧化铝制取铝单质，故C错误；
D.向 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中加入 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，当 {Na_{2}O_{2}} 少量时，产生沉淀 {Al(OH)_{3}}，过量时，沉淀溶解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向硫酸铜溶液中加入过量的 {NaHS} 溶液： {Cu^{2+}+2HS^{-}=CuS↓+H_{2}S↑}
B. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {NH_{4}^{+} +Al^{3+} + 2SO_{4}^{2-} + 2Ba^{2+} + 4OH^{-}= 2BaSO_{4}↓ + Al(OH)_{3}↓ + NH_{3}·H_{2}O}
C. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气： {S_{2}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O=2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
D. 铅酸蓄电池充电时的负极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}= PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2—}}

A.向硫酸铜溶液中加入过量的 {NaHS} 溶液，反应生成 {CuS} 、硫化氢和硫酸钠，离子方程式： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2HS} {{\,\!}^{-}} {=CuS↓+H} {{\,\!}_{2}} {S↑}，故A正确；
B. {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与足量的 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钡、一水合氨，离子方程式为： {2NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+2Al} {{\,\!}^{3+}} {+4SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+4Ba} {{\,\!}^{2+}} {+10OH} {{\,\!}^{-}} {═4BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.硫代硫酸根离子具有还原性，能被氯气氧化生成硫酸根离子，所以硫代硫酸根离子和氯气发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为： {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+4Cl} {{\,\!}_{2}} {+5H} {{\,\!}_{2}} {O=2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+8Cl} {{\,\!}^{-}} {+10H} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.铅蓄电池充电时正极反应式为 {PbSO} {{\,\!}_{4}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+2e} {{\,\!}^{-}} {═PbO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是
A. {NaOH}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {NaCl}

A. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键， {N-H} 之间是共价键，既有离子键又有共价键，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中 {H-O} 、 {-O-O-} 均为共价键，故C正确。
D. {NaCl} 中氯离子和钠离子之间存在离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒属于同位素的是
A. {{\,\!}_{19}^{40} {K} K} 和 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a }
B. {{\,\!}_{92}^{235} {U} U} 和 {{\,\!}_{92}^{238} {U} }
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.二者质子数分别是 {19} 和 {20}，不符合同位素的定义，故A错误；
B.二者质子数都是 {92}，中子数分别是 {143} 、 {146}，所以互为同位素，故B正确；
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 研究对象是化合物，不是核素，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧的两种不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
D. {Cl^{—}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {OH^{—}}

A.形成的无色溶液中， {Al} {{\,\!}^{3+}} 和 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 会发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 会形成沉淀不能大量共存， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 有颜色，故B错误；
C. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Si} 、 {SiO_{2}} 广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是( )
A. 附着油污的晶体管可用碱液浸泡
B. 光导纤维遇碱会影响光信号传输
C. 工业上用 {SiO_{2}} 热分解法冶炼硅
D. 自然界中硅以游离态形式存在

A.硅和二氧化硅与碱液都反应，所以碱液浸泡除去油污的同时又腐蚀了晶体，故A错误；
B.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路，所以光导纤维遇碱会影响光信号传输，故B正确；
C.工业上用 {SiO_{2}} 热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故C错误；
D.硅元素性质稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，不是以游离态形式存在，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作或实验方案的说法正确的是( )
A. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B. 在使用试纸测定某溶液的 {pH} 时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上
C. 用量筒量取 {10.0 mL１8mol·L^{-1}} 硫酸于 {100 mL} 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 {1.8mol·L} {{\,\!}^{-1}} 硫酸
D. 向某未知溶液中先加入过量稀盐酸酸化，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，检验是否含 {SO_{4}^{2-}}

A.高锰酸钾能氧化盐酸，则一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；
B. {pH} 试纸不能湿润，湿润后会改变溶液的浓度，溶液 {pH} 可能会发生变化，使用试纸测定某溶液的 {pH} 时，蘸取溶液后滴在 {pH} 试纸上，故B错误；
C.容量瓶不能用来稀释溶液，应先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故C错误；
D.先加入过量稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，如有白色沉淀，则含有 {SO_{4}^{2-} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子最外层只有 {2} 个， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 元素的简单气态氢化物的热稳定性： {X < W}
B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性： {W > Z}
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键类型相同
D. 原子半径的大小顺序： {Y > Z > W > X}

A. {X} 的气态氢化物是 {H_{2}O} 的热稳定性 { > } {W} 的气态氢化物是 {H_{2}S} 的热稳定性，故A错误；
B.由于不知道 {W} 、 {Z} 的氧化物对应的水化物的酸的浓度大小，所以 {W} 的氧化物对应的水化物的酸 性与 {Z} 的氧化物对应的水化物 的酸性大小无法比较，故B错误；
C. {YX} 是 {MgO}，属于离子化合物，只含离子键， {ZX} {{\,\!}_{2}} 和 {WX} {{\,\!}_{3}} 和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；
D. 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {O < S}，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Mg > Si > S}，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {r} {{\,\!}_{Y}} { > r} {{\,\!}_{Z}} { > r} {{\,\!}_{W}} { > r} {{\,\!}_{X}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 将硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中 溶液变黄色 氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强 | | | |
| {B} 无色溶液满加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 {I^{-}} | | | |
| {C} 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含有某种钠盐 | | | |
| {D} 将气体通过湿润的品红试纸 试纸褪色 该气体一定是 {SO_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.硝酸根离子在酸性条件具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；
B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；
C.火焰呈黄色，原溶液中有钠离子，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠，故C错误；
D.次氯酸也有漂白性，能使品红褪色，故该气体可能为氯气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关的叙述正确的是 ( )
A. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16 g}
B. {0.1 molSO_{2}} 和 {3.2g O_{2}} 所含分子数相同
C. {1 molCl_{2}} 的体积约为 {22.4 L}
D. {1.8 g} 水含有约 {6.02×10^{23}} 个水分子

A. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16g/mol}，故A错误；
B. {3.2g O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol} 和 {0.1mol SO_{2}} 所含分子数相同，故B正确；
C.无注明标准状况下， {1 molCl_{2}} 的体积不一定为 {22.4 L}，故C错误；
D. {1.8g} 水的物质的量为 {0.1mol} 含有约 {6.02×10^{22}} 个水分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {T} 、 {W} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中 {X} 、 {T} 同主族， {X} 与 {Y} 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， {Z} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {W} 是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A. 原子半径： {X < Y < Z < T}
B. {Y} 元素的含氧酸都属于强酸
C. {Z} 、 {T} 和 {W} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. 元素 {Z} 、 {T} 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 {2∶1}

A. {X} 为 {H}， {Y} 为 {N}， {Z} 为 {O}， {T} 为 {Na}， {W} 为 {Si}，同周期从左到右半径逐渐增大，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则越在周期表左下角半径越大， {H} 为半径最小的原子，则半径 {Na > N > O > H}，故A错误；
B. {Y} 为 {N}，氮的最高价氧化物对应水化物为强酸，氮其他价态含氧酸如 {HNO_{3}} 为弱酸，故B错误；
C.由题知 {Z} 、 {T} 和 {W} 三种元素形成的化合物的水溶液为 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液，水解显碱性，故C正确；
D. {Z} 为 {O}， {T} 为 {Na}，可组成化合物 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，但其阴阳离子个数之比都为 {1:2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D. 雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应

A.烹鱼时加入少量食醋和料酒，食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，可去腥，可以使菜的味道更香，故A正确；
B.光导纤维是二氧化硅属于氧化物，不是有机高分子化合物，故B错误；
C.合金属于混合物，合金的熔点比成分金属的熔点低，故C正确；
D.雾分散质粒子直径在 {1nm～100nm} 之间，是胶体，产生丁达尔现象，故D正确。
关系 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学与应用的说法中不正确的( )
A. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料
B. 冰可以浮在水面上，因为水分子间存在氢键
C. 天然气燃烧过程中伴随着化学能与热能的转化，为放热反应
D. 绿色化学的核心思想是治理污染

A.在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找材料，故A正确；
B.冰分子之间的氢键，使冰的密度减小，浮在水面上，故B正确；
C.天然气燃烧过程中伴随着化学能与热能的转化，为放热反应，故C正确；
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染源，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍； {Y} 的原子序数是其最外层电子数的 {6} 倍； {Z} 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中， {W} 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {Y} 的单质与 {Z} 、 {X} 形成的化合物反应可冶炼金属
B. {Z} 的氢化物的沸点一定比 {X} 的低
C. 原子半径的大小： {Z > X > Y}
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

A. {Y} 的单质与 {Z} 、 {X} 形成的化合物反应生成 {MgO} 和 {C}，不能冶炼金属，故A错误；
B. {Z} 的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比 {X} 的高，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小： {Y > Z > X}，故C错误；
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物与铁的物理性质的比较如下表所示：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 熔点 密度 硬度 颜色 | | | | |
| 某化合物 {2700℃} {3.22g/cm^{3}} {8.5} 白色 | | | | |
| 铁 {1535℃} {7.86g/cm^{3}} {4.5} 银白色 | | | | |
(註：硬度以金刚石为 {10} 作标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制
A. 门窗框材料
B. 炉具材料
C. “尿不湿”材料
D. 钻头材料

A.合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；
B.合金的熔点高，可做炉具，故B错误；
C. “尿不湿”材料是吸水性强的物质，合金材料不适合，故C正确；
D.合金的硬度大，适合作钻头材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. {44g CO_{2}} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {1L1 mol·L^{ˉ1}} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {NH_{4}^{+}} 数目为 {2N_{A}}
C. 足量的 {MnO_{2}} 与 {100ml12 mol·L^{-1}} 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 {0.6 N_{A}}
D. 常温常压下， {18mL} 水含有的分子数目约为 {N_{A}}

A、 {44g} 二氧化碳的物质的量为 {1mol}，而二氧化碳中含 {3} 个原子，故 {1mol} 二氧化碳中含 {3N} {{\,\!}_{A}} 个原子，故A错误；
B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 {2N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D、常温常压下，水的密度为 {1g/mL}，故 {18mL} 水的质量为 {18g}，物质的量为 {1mol}，故分子个数 {N=nN} {{\,\!}_{A}} {=N} {{\,\!}_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是
A. 叶绿素含有镁元素
B. 血红蛋白含有铁元素
C. 脱氧核糖含有磷元素
D. 胰岛素含有碳元素

A.Mg是一种叶绿素分子的组成成分，A正确；
B.Fe是血红蛋白分子的组成成分，B正确；
C.脱氧核糖属于糖类，元素组成是C、H、O，无P元素，C错误；
D.胰岛素的基本单位是氨基酸，含有C元素，D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是
A. 平板划线时，每次划线后接种环都需要灼烧灭菌
B. 涂布器灭菌是将涂布器末端用体积分数为70%的酒精浸泡后引燃，待酒精燃尽
C. 在以纤维素为碳源的培养基中添加刚果红染液鉴定纤维素分解菌
D. 培养霉菌是需将培养基的PH调至中性或微碱性

A.平板划线时每次划线前后均需灼烧接种环灭菌，A正确；
B.涂布器的灭菌方法是将涂布器末端用体积分数为70%酒精浸泡后在酒精灯上引燃，待酒精燃尽，B正确；
C.在以纤维素为主要碳源的培养基中添加刚果红染液鉴定纤维素分解菌，C正确；
D.霉菌生长所需要的PH是酸性，培养霉菌时应将PH调至酸性，在碱性情况下不易繁殖，甚至会导致霉菌死亡，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属单质中，能从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出铜的是( )
A. 汞
B. 银
C. 钠
D. 铁

A.汞的活泼性弱于金属铜，不能从 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中置换出铜，故A错误；
B.银的活泼性弱于金属铜，不能从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出铜，故B错误；
C.钠的活泼性强于金属铜，但钠放入水溶液中，会先和水反应，故不能从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出铜，故C错误；
D.铁的活泼性强于金属铜，能从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出铜，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，原子序数依次增大。 {Y} 原子的 {M} 电子层有 {1} 个电子，同周期的简单离子的半径中 {Z} 最小。 {W} 与 {X} 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 {3} 倍。下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物水化物的碱性： {Y < Z}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {X < W}
C. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成化合物的熔点： {Z < W}
D. 简单离子的还原性： {X < W}

A.据以上分析知： {Y} 为 {Na} 元素、 {Z} 为 {Al} 元素，金属性 {Na > Al}，则最高价氧化物水化物的碱性： {Y > Z}，故A错误；
B.据以上分析知： {X} 为 {O} 元素、 {W} 为 {S} 元素，非金属性 {O > S}，则简单气态氢化物的热稳定性： {X > W}，故B错误；
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物为 {Al} {2} {O} {3}，属于离子晶体， {X} 与 {W} 形成的化合物为 {SO} {2} 和 {SO} {3}，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，即熔点： {Z > W}，故C错误；
D.据以上分析知： {X} 为 {O} 元素、 {W} 为 {S} 元素，非金属性 {O > S}，则简单离子的还原性： {O} {2-} { < S} {2-}，即 {X < W}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 下表为元素周期表的一部分 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，其中 {X} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | | |
| {Z} {W} | | | |
| {T} | | | |
A. {X} 氢化物的沸点一定比 {Y} 氢化物的沸点高
B. {Z} 的最高价氧化物的水化物酸性一定比 {W} 的强
C. {XZ_{2}} 、 {XW_{4}} 与 {Na_{2}O} 的化学键类型相同
D. 根据元素周期律，可以推测存在 {T_{3}Y_{4}} 、 {TZ_{2}} 和 {TW_{4}}

A. {N} 的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则 {X} 氢化物的沸点一定比 {Y} 氢化物的沸点低，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {W(Cl) > Z(S)}，所以 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的强，故B错误；
C. {XZ} {{\,\!}_{2}} 为 {CS} {{\,\!}_{2}} 中只有共价键， {CCl} {{\,\!}_{4}} 中只有共价键， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；
D. {Ge} 的化合价为 {+2} 和 {+4} 价，可以推测存在 {Ge} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{4}} 、 {GeS} {{\,\!}_{2}} 和 {GeCl} {{\,\!}_{4}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 {15}。 {X} 与 {Y} 、 {Z} 、 {W} 位于相邻周期， {Z} 是地壳中含量最高的金属元素， {W} 原子最外层电子数是 {X} 原子内层电子数的 {3} 倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小顺序： * {r} * {(W) > } * {r} * {(Z) > } * {r} * {(Y) > } * {r} * {(X)}
B. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 {X} 的最高价氧化物对应的水化物
C. {X} 、 {W} 的简单气态氢化物都一定易溶于水
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 {Z} 的强

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，则 原子半径的大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r} {(W)} { > } {r} {(X)}，故A错误；
B. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为氧化铝，氧化铝只能溶于强酸，当 {X} 为 {C} 元素时，其 最高价氧化物对应的水化物是碳酸，为弱酸，故B错误；
C. {X} 为 {C} 元素时，其 简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，故C错误；
D.根据同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则 {Y} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 {Z} 的强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. {0.2 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1 mol·L^{-1} NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H} {{\,\!}^{+}} {)-2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)-c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}。
B. {pH=3} 的二元弱酸 {H_{2}R} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合后，混合溶液的 {pH=7}，则反应后的混合溶液中： {2c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}。
C. 相同条件下 {pH=5} 的 {①NH_{4}Cl} 溶液、 {②CH_{3}COOH} 溶液、 {③} 稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的 {c(H^{+})}： {① > ② > ③}。
D. 向浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀，说明 {Ksp[Cu(OH)_{2}] < Ksp[Mg(OH)_{2}]}。

A.二者等体积混合后溶质为醋酸和醋酸钠，根据质子守恒，故 {2c(H} {{\,\!}^{+}} {)-2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)-c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}，故A正确；
B.根据电荷守恒， {c(OH} {{\,\!}^{-}} ) {+} {2c(R} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HR} {{\,\!}^{-}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} )，由于 {PH=7}，故 {2c(R} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HR} {{\,\!}^{-}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} )，故B正确；
C.根据酸、碱对水的电离抑制，有弱离子的盐对水的电离是促进的，故三种溶液中由水电离产生的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )： {① > ②=③}。故C错误；
D.由于镁离子和铜离子的浓度相同，故先产生氢氧化铜沉淀，说明 {Ksp[Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {] < Ksp[Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {]}。故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 足量 {Zn} 与一定量的浓硫酸反应，产生 {22.4L} 气体时，转移的电子数一定为 {2N_{A}}
B. {1 mol/LNH_{4}Cl} 溶液中含有 {NH_{4}^{+}} 数目小于 {N_{A}}
C. 熔融状态下， {1 molNaHSO_{4}} 中所含阳离子数目为 {N_{A}}
D. 将 {0.1 mol} 氯化铁溶于 {1L} 水，所得溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {Fe^{3+}}

A.足量 {Zn} 与一定量的浓硫酸反应，产生 {22.4L} 气体时，无标准状况下，无法计算，转移的电子数目，故A错误；
B.无溶液的体积且不知道铵根离子的水解程度，无法计算 {1 mol/LNH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中含有 {NH_{4}^{+} } 数目，故B错误；
C.熔融状态下， {NaHSO_{4}=Na^{+}+HSO_{4}^{-}}， {1 molNaHSO} {{\,\!}_{4}} 中所含阳离子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.将 {0.1 mol} 氯化铁溶于 {1L} 水，铁离子水解，所得溶液中 {Fe} {3} {+} 小于 {0.1N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 标准状况下， {3.36L SO_{3}} 含有的原子数目为 {0.6N_{A}}
B. {1 molNa_{2}O_{2}} 与足量的水反应，转移的电子数为 {2N_{A}}
C. 在常温常压下， {13.8} 克 {NO_{2}} 与足量水充分反应，剩余气体的分子数为 {0.1N_{A}}
D. 在 {1 L lmol·L^{-1}} 的氨水中，含有的 {NH_{3}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 分子的总数等于 {1N_{A}}

A. 标准状况下， {SO} {{\,\!}_{3}} 为固体， {3.36L SO} {{\,\!}_{3}} 物质的量无法计算，故 {A} 错误；
B. {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}}，根据氧气中氧元素的化合价判断，从过氧化钠中的 {-1} 到氧气中的 {0} 价，化合价升高总数为 {2}，因此 {2mol} 过氧化钠转移电子为 {2mol}， {1 molNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与足量的水反应，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故 {B} 错误；
C. {NO} {{\,\!}_{2}} 与足量水充分反应中 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，当有 {3mol} {NO} {{\,\!}_{2}} 充分反应时生成的剩余气体 {NO} 为 {1mol}， {13.8gNO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.3mol}，所以生成的剩余气体 {Ｎ} {O} 为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故 {C} 正确；
D.氨水是弱电解质，有部分电离，因此，在 {1 L} {l} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的氨水中，含有的 {NH} {{\,\!}_{3}} 与 {NH} {{\,\!}_{3}} {·} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子的总数小于 {1mol}，故 {D} 错误。
故选 {C}。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰。
B. 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料
C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D. 自来水厂用明矾净水，用 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 或 {ClO_{2}} 均能代替明矾净水

A.该物质是一种盐，水溶液呈碱性，草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故A正确；
B.有机玻璃是有机物高分子，不属于硅酸盐，故B错误；
C.电解熔融的氧化铝制取铝，冶炼方法比较复杂，故C错误；
D.明矾和 {Fe^{3+}} 净水，是因为盐类水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质而净水， {ClO_{2}} 是因为氧化性而杀菌消毒，二者原理不一样，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子能大量共存的是( )
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 无色透明的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {Ba(NO_{3})_{2}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液应是碱性溶液，这四种离子能共存，故A正确；
B.铜离子有颜色，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 不共存，故C错误；
D.显酸性溶液和 {HCO_{3}^{-}} 不共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知某温度下， {K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1×10^{-12}}，下列叙述正确的是( )
A. 饱和 {AgCl} 溶液与饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液相比，前者的 {c(Ag^{+})} 大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 {K_{sp}} 减小
C. 向 {0.0008mol/L} 的 {K_{2}CrO_{4}} 溶液中加入等体积的 {0.002mol/LAgNO_{3}} 溶液，则 {CrO_{4}^{2-}} 完全沉淀
D. 将 {0.00lmol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001mol/L} 的 {KCl} 和 {0.001mol/LK_{2}CrO_{4}} 溶液，则先产生 {AgCl} 沉淀

A.饱和 {AgCl} 溶液中 {c^{2}(Ag^{+})=K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}，饱和 {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 { {{c}^{3}(Ag)}{2}={K}_{sp}(A{g}_{2}Cr{O}_{4})=1×{10}^{-12} }，显然后者的 {c(Ag^{+})} 大，故A错误；
B. {AgCl} 的 {K_{sp}} 只与温度有关，向 {AgCl} 的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但 {K_{sp}} 不变，故B错误；
C.两溶液混合后则 {c(K_{2}CrO_{4})=0.0004mol/L}， {c(AgNO_{3})=0.001mol/L}，根据 {2Ag^{+}+CrO_{4}^{2-}=Ag_{2}CrO_{4}↓}，则溶液中剩余的 {c(Ag^{+})=0.001-0.0004×2=0.0002mol/L}，根据 {K_{sp}(K_{2}CrO_{4})}，则生成沉淀后的溶液中
{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})= {{K}_{sp}(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{{c}^{2}(A{g}^{+})}= {1×{10}^{-12}}{{(0.0002)}^{2}}=2.5×{10}^{-5}mol/L > 1.0mol/L }，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以 {CrO_{4}^{2-}} 不能完全沉淀，故C错误；
D.根据 {K_{sp}(AgCl)} 、 {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}，则当 {Cl^{-}} 开始沉淀时 {c(A{g}^{+})= { {{K}_{sp}(AgCl)}{c(C{l}^{-})}}=1.56×{10}^{-7}mol/L }，当 {CrO_{4}^{2-}} 开始沉淀时
{c(A{g}^{+})= [3]{ {{K}_{sp}(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{{O}_{4}}^{2-})}}=1.0×{10}^{-3}mol/L }，故先产生 {AgCl} 沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《Chem Commun》} 报导， {Marcel Mayorl} 合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A. 不能发生氧化反应
B. 一氯代物有 {5} 种
C. 分子中含有 {3} 个五元环
D. 所有原子处于同一平面

A.根据题意，有机物为多环烃，含不饱和键，能发生氧化反应，故A错误；
B.有机物等效氢有 {5} 种，故一氯代物有 {5} 种，故B正确；
C.分子中含有 {2} 个五元环，故C错误；
D.根据结构简式，所有原子不处于同一平面，故D错误。
最终答案：B