callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的是( )
A. 将 {20g} {NaOH} 固体溶解在 {500mL} 水中
B. 将 {10g} {NaOH} 固体溶解在水中配成 {250mL} 溶液
C. 将 {1L} {10} {mol⋅L^{-1}} 的浓盐酸与 {9L} 水混合
D. 将标准状况下 {22.4L} {HCl} 气体溶于 {1L} 水中配成溶液(已知 {HCl} 极易溶于水， {0℃} 时， {1} 体积水能溶解 {500} 体积的氯化氢)

A.20g} {NaOH} 为 {0.5} {mol}，溶解在 {500mL} 水中，溶液体积大于 {0.5L}， {c(NaOH)} 小于 {1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {10g} {NaOH} 为 {0.25mol}，溶液体积为 {0.25} {L}，则 {c(NaOH)} 为 {1moI⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {1} {L10mol⋅L^{-1}} 浓盐酸和 {9L} 水混合后溶液体积不是 {1L}， {c(HCl)} 不等于 {1} {mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {HCl} 为 {1mol}，但溶液体积大于 {1L}，则 {c(HCl)} 小于 {1} {mol⋅L^{-1}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.物质的量浓度中体积为溶液的体积；
B.计算溶质的物质的量，依据 {C= {n}{V}} 判断；
C.将 {1L} {10} {mol⋅L^{-1}} 的浓盐酸与 {9L} 水混合，溶液体积不等于 {10L}；
D.氯化氢溶于水中，得到盐酸的体积不等于水的体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜属于电解质
C. {HCl} 水溶液能导电，所以 {HCl} 是电解质
D. {CO_{2}} 水溶液能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质

A.NaCl} 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；
B.铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C.氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故C正确；
D.二氧化碳水溶液能导电，是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，所以二氧化碳不是电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {①} 、 {②} 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
 {①2NaI+MnO_{2}+3H_{2}SO_{4}═2NaHSO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O+I_{2}} 
 {②2NaIO_{3}+5NaHSO_{3}═2Na_{2}SO_{4}+3NaHSO_{4}+H_{2}O+I_{2}} 
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. 碘元素在反应 {①} 中被还原，在反应 {②} 中被氧化
C. 氧化性： {Mn0_{2} > SO_{4}^{2-} > I0_{3}^{-} > I_{2}}
D. 反应 {①} 、 {②} 中生成等量的 {I_{2}} 时转移电子数比为 {1}： {5}

A.} 在反应 {①} 中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应 {②} 中被氧化，故A错误；
B.碘元素在反应 {①} 中被氧化，在反应 {②} 中被还原，故B错误；
C.氧化性 {I0_{3}^{-} > SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.反应 {①} 中生成 {1mol} 碘转移 {2N_{A}} 电子，反应 {②} 中生成 {1mol} 碘转移 {10N_{A}} 电子，所以反应 {①} 、 {②} 中生成等量的 {I_{2}} 时转移电子数比为 {2N_{A}}： {10N_{A}=1}： {5}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 电解精炼铜，当外电路通过 {N_{A}} 个电子时；阳极质量减少 {32} {g}
B. 反应 {3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92kJ⋅mol^{-1}}，当放出热量 {9.2} {kJ} 时，转移电子 {0.6} {N_{A}}
C. {lmol⋅L^{1}} 的氯化铜溶液中，若 {Cl^{-}} 的数目为 {2Na}，则 {Cu^{2+}} 的数目为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {NO} 和 {O_{2}} 各 {11.2L} 混合充分反应，所得气体的分子总数为 {0.75} {N_{A}}

A.} 电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移 {N_{A}} 个电子时，阳极减少的质量小于 {32g}，故A错误；
B.反应 {3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92} {kJ/mol} 转移 {6mol} 电子，放出热量 {9.2} {kJ} 时，转移电子 {0.6} {N_{A}}，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算氯离子、铜离子个数，故C错误；
D.标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于 {0.75N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；
B.反应 {3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92} {kJ/mol} 转移 {6mol} 电子；
C.溶液体积未知；
D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1mol⋅L^{-1}} {NaClO_{4}} 溶液中所含 {ClO_{4}^{-}} 数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} {CCl_{4}} 所含极性键的数目为 {2N_{A}}
C. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. 在 {0.1molNaHSO_{4}} 晶体中，阳离子与阴离子总数为 {0.3N_{A}}

A.} 溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数，故A错误；
B.标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子，所以生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D.在 {0.1molNaHSO_{4}} 晶体中，含有 {0.1mol} 钠离子， {0.1mol} 硫酸氢根离子，共含有阳离子与阴离子总数为 {0.2N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.溶液体积未知；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子；
D.硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化中需加入还原剂才能实现的是( )
A. {KClO_{3}→HCl}
B. {Na_{2}O_{2}→O_{2}}
C. {Fe} {Cl_{3}→FeCl_{2}}
D. {SO_{2}→SO_{3}}

A.} 虽然 {Cl} 元素化合价降低，被还原，但 {KClO_{3}} 自身发生氧化还原反应生成 {HCl}，故A错误；
B. {O} 元素化合价升高，被氧化，但 {Na_{2}O_{2}} 自身发生氧化还原反应生成 {O_{2}}，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C正确；
D. {S} 元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法合理的是( )
A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
B. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
C. 酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差
D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加

A.} 金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B.容量瓶为精密仪器且使用过程中，不需要烘干，故B错误；
C.锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故C错误；
D.做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故D正确；
故选： {D} ．
A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B.容量瓶不需要烘干；
C.锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大；
D.立即加入沸石会引起爆沸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年 {11} 月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功 {.} “神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})(} 其中 {N} 的化合价为 {-3)} 和四氧化二氮 {(N_{2}O_{4}).} 在火箭升空过程中，燃料发生反应： {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}→2CO_{2}+3N_{2}+4H_{2}O} 提供能量 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 该反应中 {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物， {CO_{2}} 既不是氧化产物也不是还原产物
D. 每有 {0.6} {mol} {N_{2}} 生成，转移电子数目为 {2.4N_{A}}

A.} 四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {C} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {+4} 价， {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C. {C} 元素化合价升高，则 {CO_{2}} 为氧化产物，故C错误；
D.由方程式可知，每有 {0.6molN_{2}} 生成，则消耗 {0.4molN_{2}O_{4}}，则转移电子的物质的量为 {0.4mol×4×2=3.2mol}，则每有 {0.6molN_{2}} 生成，转移电子数目为 {3.2N_{A}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某稀溶液中含有 {4mol} {KNO_{3}} 和 {2.5mol} {H_{2}SO_{4}}，向其中加入 {1.5mol} {Fe}，充分反应(已知 {NO_{3}^{-}} 被还原为 {NO).} 下列说法正确的是( )
A. 反应后生成 {NO} 的体积为 {28} {L}
B. 所得溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {1}
C. 所得溶液中 {c(NO_{3}^{-})=2.75} {mol/L}
D. 所得溶液中的溶质只有 {FeSO_{4}}

A.根据分析可知，反应后生成标况下 {28LNO}，不是标况下， {NO} 气体不一定为 {28L}，故A错误；
B.反应后生成铁离子为 {0.75mol}，亚铁离子为 {0.75mol}， {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=n(Fe^{2+})}： {n(Fe^{3+})=1}： {1}，故B正确；
C.反应消耗硝酸根离子等于生成 {NO} 的量 {=0.75mol+0.75mol× {2}{3}=1.25mol}，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；
D.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关水处理方法不正确的是( )
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用氯气处理水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{+}} 等重金属离子
C. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D. 用烧碱处理含高浓度 {NH_{4}^{+}} 的废水并回收利用氨

A.} 石灰、碳酸钠等碱性物质与酸反应，则可处理废水中的酸，故A正确；
B.氯气与 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{+}} 等重金属离子不反应，不能处理废水，应选硫化物沉淀重金属离子，故B错误；
C.可溶性的铝盐和铁盐水解生成胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮物，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 与碱反应生成一水合氨，加热生成氨气，则可用烧碱处理含高浓度 {NH_{4}^{+}} 的废水并回收利用氨，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别
D. 植物油氢化过程中发生了加成反应

A.} 溴苯和苯均不溶于水，则水不能分离溴苯和苯，故A错误；
B.淀粉和纤维素的分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但 {n} 不同，二者不是同分异构体，故B错误；
C.环己烷与苯均与高锰酸钾不反应，则酸性 {KMnO_{4}} 溶液不能鉴别环己烷与苯，故C错误；
D.植物油为油脂，含碳碳双键，可与氢气发生加成反应，又称为氢化反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常压下羰基化法精炼镍的原理为： {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g).230℃} 时，该反应的平衡常数 {K=2×10^{-5}.} 已知： {Ni(CO)_{4}} 的沸点为 {42.2℃}，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与 {CO} 反应转化成气态 {Ni(CO)_{4}}；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 {230℃} 制得高纯镍．
下列判断正确的是( )
A. 增加 {c(CO)}，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段， {Ni(CO)_{4}} 分解率较低
C. 第一阶段，在 {30℃} 和 {50℃} 两者之间选择反应温度，选 {50℃}
D. 该反应达到平衡时， {v_{生成}[Ni(CO)_{4}]=4v_{生成}(CO)}

A.} 平衡常数与温度有关，则增加 {c(CO)}，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B.加热至 {230℃} 制得高纯镍，可知第二阶段， {Ni(CO)_{4}} 分解率较大，故B错误；
C. {Ni(CO)_{4}} 的沸点为 {42.2℃}，应大于沸点，便于分离出 {Ni(CO)_{4}}，则一阶段，在 {30℃} 和 {50℃} 两者之间选择反应温度，选 {50℃}，故C正确；
D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 {4v_{生成}[Ni(CO)_{4}]=v_{生成}(CO)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法与“节能减排”不相符的是( )
A. 为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B. 将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C. 有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D. 倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

A.} 电解水法制取大量氢气需要消耗大量的电能，与“节能减排”不相符，故A正确；
B.将石油裂化、裂解，综合利用石油资源，相符“节能减排”，故B错误；
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源，相符“节能减排”，故C错误；
D.倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放，相符“节能减排”，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性逐渐减弱
B. {HCl} 、 {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C. {LiOH} 、 {NaOH} 、 {KOH} 的碱性逐渐增强
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C. {Li} 、 {Na} 、 {K} 同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强， {LiOH} 、 {NaOH} 、 {KOH} 碱性逐渐增强，故C正确；
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 冰融化时水分子中共价键被破坏
C. 氯化钠被粉碎离子键未破坏
D. 分子晶体的熔沸点比较低

A.} 分子晶体的分子间作用力影响分子晶体的物理性质，而分子的稳定性与共价键的强弱有关，故A错误；
B.分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体融化时水分子间的氢键断裂，而 {H-O} 共价键未发生断裂，故B错误；
C.氯化钠被粉碎，部分离子键断裂，则离子键被破坏，故C错误；
D.分子晶体融化或者气化破坏分子间作用力或氢键，作用力小，所以熔沸点比较低，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A+B=C+D} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {A} 的能量一定高于 {C}
B. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
C. {B} 的能量一定高于 {D}
D. {A} 和 {B} 的总能量一定高于 {C} 和 {D} 的总能量

A、未说明 {BD} 的能量关系，故A错误；
B、有些放热反应需要加热引发才能发生，比如物质的燃烧，故B错误；
C、未说明 {AC} 的能量关系，故C错误；
D、反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验某未知溶液中是否含有氯离子 {(Cl^{-})}，正确的操作是( )
A. 向未知溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生
B. 向未知溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生

A.} 氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B.加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误．
故选： {C} ．
检验 {Cl^{-}} 的方法是利用 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓} 产生白色沉淀的原理，加入 {HNO_{3}} 酸化后，应该再加入含有 {Ag^{+}} 的溶液，可观察是否由白色沉淀生成，注意酸化的目的是排出其它离子的干扰．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 在元素周期表中原子半径最小， {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}， {ZX} 是一种生氢剂， {W} 与 {Y} 同一主族，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y}}
B. 化合物 {ZX} 中各原子均满足 {8} 电子稳定结构
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 简单气态氢化物稳定性： {W > Y}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 {r_{Z} > r_{W} > r_{Y}}，故A错误；
B.化合物 {NaH} 中 {H} 的最外层电子数为 {2}，故B错误；
C.如为 {NaHSO_{4}}，则溶液呈酸性，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项 物质 使用的试剂 主要操作 {A} 乙醇(水) 金属钠 过滤 {B} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 振荡、分液 {C} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 {D} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法分离，为便于分离，可在蒸馏时加入适量碱石灰，故A错误；
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；
C.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，且生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和结论错误的是( )
A. 用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
B. 用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
C. 浓 {H_{2}SO_{4}} 可使蔗糖脱水变黑，证明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性
D. 淀粉溶液中滴加几滴稀 {H_{2}SO_{4}}，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明淀粉不水解

A.} 麦芽糖含有醛基，蔗糖没有醛基，含有醛基的物质与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应会生成砖红色沉淀，所以用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖，故A正确；
B.葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，由于不能检验反应后溶液中是否含有蔗糖，则不能证明蔗糖是否完全转化，故B正确；
C.根据浓 {H_{2}SO_{4}} 可使蔗糖脱水变黑，可证明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性，故C正确；
D.淀粉溶液中滴加几滴稀 {H_{2}SO_{4}}，水浴加热几分钟，然后加入氢氧化钠使溶液为碱性，再加入到银氨溶液中，因为葡萄糖与银氨溶液反应银镜反应是在碱性条件下进行的，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方框号内)，溶液能与原溶液完全一样的是( )
A. {NaOH[H_{2}O]}
B. {CuCl_{2}[CuSO_{4}]}
C. {NaCl[NaCl]}
D. {CuSO_{4}[Cu(OH)_{2}]}

A.} 电解 {NaOH} 溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氯气，所以应加水让电解质溶液复原，故A正确；
B.电解 {CuCl_{2}} 溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，所以应加 {CuCl_{2}} 让电解质溶液复原，故B错误；
C.电解 {NaCl} 溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加 {HCl} 让电解质溶液复原，故C错误；
D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加 {CuO} 让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可充电电池在现代生活中有广泛应用 {.} 已知某镍镉电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，其充、放电按下式进行： {Cd+2NiOOH+2H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}} 有关该电池的说法正确的是( )
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}
D. 放电时电解质溶液中的 {OH^{-}} 向正极移动

A.} 放电时，负极上电极反应式为： {Cd-2e^{-}+2OH^{-}=Cd(OH)_{2}}，所以碱性减弱，故A错误；
B.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；
C.充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}，故C正确；
D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {241.8} {kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}
D. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7} {kJ} 的热量，则该反应中和热的热方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4} {kJ/mol}

A.} 燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；
B.石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；
C.都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，故C错误；
D.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 {1mol} 水时的反应热叫做中和热中和热 {.20.0gNaOH} 的物质的量 {n= {m}{M}= {20g}{40g/mol}=0.5mol}，与稀盐酸完全中和生成 {0.5mol} 水，此时放出热量 {28.7kJ}，故当生成 {1mol} 水时放热 {57.4KJ}，故该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列药品保存方法正确的是( )
A. 短期保存 {Br_{2}}：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密
B. 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封
C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中
D. 红磷无需密封保存

A.} 由于液溴溶液挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，盛于磨口的细口瓶中，以减少溴挥发，故A正确；
B.由于金属锂密度煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故B错误；
C.氨水、浓盐酸均易挥发，浓氨水、见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，但浓盐酸见光不易分解，不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.红磷易潮解，是因为红磷长期与空气接触会发生缓慢氧化，氧化物与水反应，所以需密封干燥保存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法 {.} 下列推理正确的是( )
A. {CO_{2}} 是直线型分子，推测 {CS_{2}} 也是直线型分子
B. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，推测 {HCl} 的沸点高于 {HF}
C. {Fe} 与 {Br_{2}} 反应生成 {FeBr_{3}}，推测 {Fe} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
D. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaI} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HI}

A.O} 和 {S} 是同族元素，故形成的 {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 都是直线形分子，该推理合理，故A正确；
B. {HF} 存在分子间氢键，则 {HCl} 的沸点低于 {HF}，故B错误；
C.因 {I_{2}} 的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是 {FeI_{2}}，故C错误；
D.浓硫酸氧化性很强，能够将 {NaI} 氧化为 {I_{2}}，不能用该方法制取 {HI}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程 {.} 下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A. 将废旧电池深埋，防止污染环境
B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

A.} 废旧电池作深埋处理或污染土壤，不符合题意，故A错误；
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，有利于保护水资源，符合题意，故B正确；
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用，符合题意，故C正确；
D.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，符合题意，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近意大利罗马大学的 {FulvioCacace} 等人获得了极具理论研究意义的 {N_{4}} 分子 {.} 下列说法正确的是( )
A. {N_{4}} 属于一种新型的化合物
B. {N_{4}} 转化为 {N_{2}} 属于物理变化
C. {N_{4}} 的摩尔质量为 {56}
D. {N_{4}} 与 {N_{2}} 互为同素异形体

A.N_{4}} 是一种只由 {N} 元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
B. {N_{4}} 转变为 {N_{2}}，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C. {N_{4}} 的摩尔质量为 {56} 克 {/} 摩尔，故C错误；
D. {N_{4}} 与 {N_{2}} 是由氮元素形成的不同单质，互称为同素异形体，故D正确；
故选： {D} ．
A.由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；
B.没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化；
C.摩尔质量的单位为克 {/} 摩尔；
D.根据同素异形体是同种元素形成的不同单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有七个周期
B. 元素周期表有 {18} 个族
C. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、二、三、四周期

A.目前元素周期表有 {7} 个横行，每个横行是一个周期，有 {7} 个周期，故A正确；
B.元素周期表含有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个零族、 {1} 个第Ⅷ族，共有 {16} 个族，故B错误；
C.Ⅰ {A} 族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D.短周期为第一、二、三周期，第四周期属于长周期，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {13g} 乙炔中含有共用电子对的数目为 {1.5N_{A}}
B. 含有 {2N_{A}} 个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为 {32g}
C. {1} {mol⋅L^{-1}} 碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于 {N_{A}}
D. 标准状况下，将 {22.4LCl_{2}} 通入水中发生反应，转移的电子数为 {N_{A}}

A.13g} 乙炔物质的量为： { {13g}{26g/mol}=0.5mol}，含有共用电子对的数目为 {2.5N_{A}}，故A错误；
B.含有 {2N_{A}} 个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为： { {2N\;_{A}}{N\;_{A}}×16g/mol=32g}，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故C错误；
D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，将 {22.4LCl_{2}} 物质的量为： { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，通入水中发生反应，氯气不能完全反应，所以转移的电子数小于 {N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.乙炔中含有 {2} 个碳氢键、 {3} 对碳碳共用电子对，共 {5} 对电子对；
B.氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据 {m= {N}{N\;_{A}}M} 计算；
C.溶液体积未知；
D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是( )
A. 乙醇中的水(新制 {CaO)}
B. 乙烷中乙烯(溴水)
C. 苯中的甲苯(溴水)
D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液)

A.CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B.乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故B正确；
C.溴、甲苯均易溶于苯，不能除杂，应选高锰酸钾、分液，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. {2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 { H < 0}
D. 电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁

A.} 明矾在水中电离的铝离子能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体， {Al(OH)_{3}} 胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B. {Zn} 与 {Fe} 形成原电池时， {Zn} 的活泼性比 {Fe} 强， {Fe} 作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C. {2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 该反应 { S < 0}，反应能自发进行则 { H-T S < 0}，可知 { H < 0}，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，故D错误；
故选： {D} ．
A. {Al(OH)_{3}} 胶体具有较大的表面积，有吸附性；
B.依据牺牲阳极的阴极保护的金属防腐原理解答；
C.反应自发进行的判断依据为 { H-T S < 0}，据此判断；
D.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙醇的水溶液俗称酒精
B. 由苯与氯气在一定条件下生成 {C_{6}H_{6}Cl_{6}} 的反应属于取代反应
C. 化学式为 {C_{4}H_{10}O} 的饱和一元醇有 {4} 种
D. 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

A.} 乙醇俗称酒精，而不是溶液，故A错误；
B.苯的分子式为 {C_{6}H_{6}}，与氯气反应生成 {C_{6}H_{6}Cl_{6}}，应为加成反应，故B错误；
C. {-C_{4}H_{9}} 可能的结构有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {-C(CH_{3})_{3}}，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有 {4} 种，故C正确；
D.蔗糖可水解生成果糖，不一定都只生成葡萄糖，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的五种短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {P} 、 {Q} 分别位于三个周期， {X} 与 {Z} 、 {Y} 与 {P} 分别位于同主族， {Z} 与 {Y} 可形成原子个数比分别为 {1}： {1} 和 {2}： {1} 的离子化合物 {.} 则下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {Q > P}
B. 简单氢化物的热稳定性： {Y > P}
C. 简单离子的半径： {Z > Y > X}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {P} 形成的化合物的水溶液显碱性

A.常温下 {P} 为固体，氯气为气体，则单质的沸点： {Q < P}，故A错误；
B.非金属性 {Y > P}，简单氢化物的热稳定性： {Y > P}，故B正确；
C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径： {Y > Z > X}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {P} 形成的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，均电离显酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. {NaCl} 溶液
B. 蔗糖
C. {BaSO_{4}}
D. 铜

A.} 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 融状态下能导电的化合物是电解质，故C正确；
D.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {C} ．
电解质是：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是化合价生了变化
B. 化合价升高的物质被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原

A.} 氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故A错误；
B.元素化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；
C.得电子被还原，故C错误；
D.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，不正确的是( )
A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要检漏
C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部
D. 用托盘天平及称量纸称量 {4.20} {g} 烧碱

A.} 钠易与水、氧气反应，钠质软，则金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中，操作合理，故A正确；
B.具有塞子或活塞的仪器需要查漏，则容量瓶使用前需要检漏，故B正确；
C.滴加液体时悬空正放，则胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部，故C正确；
D.托盘天平的感量为 {0.1g}，且 {NaOH} 潮解具有腐蚀性，则在托盘天平左盘小烧杯中称量 {4.2} {g} 烧碱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向下列各物质的水溶液中滴加稀 {H_{2}SO_{4}} 或 {MgCl_{2}} 溶液时，均有白色沉淀生成的是( )
A. {BaCl_{2}}
B. {Ba(OH)_{2}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {KOH}

A.} 氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故A错误；
B.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；
C.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故C错误；
D.氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 吸热反应一定不可以自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C. {NH_{4}HCO_{3}(s)═NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57KJ/mol}，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，反应速率 {V(H_{2})}，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小

A.} 反应能自发进行是根据熵判据和焓判据的复合判据来判断的，不能单独根据焓变判断，故A错误；
B.在其他条件不变的情况下，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故B错误；
C.该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生反应： {2A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)}，在 {2L} 密闭容器中，把 {4molA} 和 {2molB} 混合， {2min} 后达到平衡时生成 {1.6molC}，又测得反应速率 {V_{D}=0.2mol/(L⋅min)}，下列说法正确的是( )
A. {A} 和 {B} 的转化率均是 {20\%}
B. {x=4}
C. 平衡时 {A} 的物质的量为 {2.8mol}
D. 平衡时气体压强比原来减小

A. {A} 的转化率为 { {0.8mol}{4mol}×100\%=20\%}， {B} 的转化率为 { {0.8mol}{2mol}×100\%=40\%}，故A错误；
B.由上述分析可知， {x=4}，故B正确；
C.平衡时 {A} 的物质的量为 {3.2mol}，故C错误；
D.平衡时气体的物质的量之和为 {3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol > 4mol+2mol}，则反应后压强增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

A.} 氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
故选： {B}。
“强水”“性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法 {.} 某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系 {.} 下列各组中，有错误的组合是( )
选项 甲 乙、丙、丁 {A} 常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 {B} 常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 {C} 分子晶体 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {H_{2}O} {D} 强电解质 {HCl} 、 {Na_{2}O} 、 {BaSO_{4}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；
B.不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；
C.由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体， {SiO_{2}} 是原子晶体，故C错误；
D. {HCl} 、 {Na_{2}O} 、 {BaSO_{4}} 溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好 {.} 一种制备 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，对此反应下列说法中正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 只作氧化剂
B. {2mol} {FeSO_{4}} 发生反应时，反应中共有 {8} {mol} 电子转移
C. 每生成 {16g} 氧气就有 {1mol} {Fe^{2+}} 被还原
D. {Na_{2}FeO_{4}} 既是还原产物又是氧化产物

A.} 根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B.反应中化合价升高的元素有 {Fe}，由 {+2} 价 {→+6} 价，化合价升高的元素还有 {O} 元素，由 {-1} 价 {→0} 价， {2molFeSO_{4}} 发生反应时，共有 {2mol×4+1mol×2=10mol} 电子转移，故B错误；
C.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+6} 价，根据 {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，每生成 {16g} 氧气就有 {1mol} {Fe^{2+}} 被氧化，故C错误；
D.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+6} 价、 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价、 {-2} 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 化学键存在所有单质和化合物中
B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 只要有能量变化，则一定发生了化学反应
D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

A.} 稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质中，一定存在化学键，故A错误；
B.化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故B正确；
C.物理变化中可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热，不一定要发生化学反应，故C错误；
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，即该反应为吸热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C. 所有的燃烧反应都是放热的
D. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

A.} 恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；
C.所有的燃烧反应都是放热的，其焓变为负，故C正确；
D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数，表示物质的量，不表示分子个数，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
B. 化学反应速率为 {1.0} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，是指在 {1} {s} 时某物质的浓度是 {1.0} {mol⋅L^{-1}}
C. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

A.} 不能用纯固体或液体表示反应速率，可利用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示反应速率，故A错误；
B.反应速率为平均速率，不能为瞬时速率，故B错误；
C.反应速率的大小表示反应进行的快慢，即化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故C正确；
D.反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能无现象，如中和反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 {.} 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. {3υ_{正}(N_{2})=υ_{正}(H_{2})}
B. {υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(NH_{3})}
C. {υ_{正}(N_{2})=3υ_{逆}(H_{2})}
D. {2υ_{正}(H_{2})=3υ_{逆}(NH_{3})}

A.3υ} 正 {(N_{2})=υ} 正 {(H_{2})}，都是正反应，故A错误；
B. {υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(NH_{3})}，反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
C. {υ} 正 {(N_{2})=3υ} 逆 {(H_{2})}，反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
D. {2υ} 正 {(H_{2})=3υ} 逆 {(NH_{3})}，反应速率之比等于化学计量数之比，故 {υ} 正 {=υ} 逆，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室在萃取碘水中的碘时，关于萃取剂的选取正确的是( )
A. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C. 可选用乙醇做萃取剂，因为乙醇不溶于水
D. 必须选择苯，因为苯的密度比水小

A.} 萃取剂与原溶剂不相溶，且溶质易溶于萃取剂，故A正确；
B.萃取剂与溶质不能发生化学反应，故B错误；
C.乙醇易溶于水，故C错误；
D.萃取剂的选择与密度大小无关，与溶解度有关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02} {N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.} 标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为： { {1.06g}{106g/mol}=0.01mol}， {0.01mol} 碳酸钠中含有 {0.02mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02} {N_{A}}，故B正确；
C. {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子的物质的量为 {1mol}，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {1mol} 二氧化碳的体积，故C错误；
D.没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 {Cl^{-}}
B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
C. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}
D. 向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；
B.加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误；
C.氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {(CH_{3})_{2}C=CHCH_{2}CH_{3}} 中所有碳原子共面
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构
C. 聚乙烯能使溴水褪色
D. 甲醇、乙二醇 {(HOCH_{2}CH_{2}OH)} 互为同系物

A.} 乙烯为平面结构， {(CH_{3})_{2}C=CHCH_{2}CH_{3}} 中与双键相连的碳相邻的碳在同一平面内，从右倒数第二个碳原子为正四面体结构，最右面的甲基上的碳与其它碳原子不共面，故A错误；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，故B正确；
C.聚乙烯不含 {C=C} 双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D.甲醇、乙二醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故D错误。
故选： {B}。
A.根据甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构物质的共面、共线原子，注意单键可以旋转；
B.碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C.聚乙烯不含 {C=C} 双键；
D.甲醇、乙二醇含有的官能团的数目不同．