callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A. {23 g Na} 与足量 {H_{2}} {O} 反应完全后可生成 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {H} {{\,\!}_{2}} 分子
B. {1 mol Cu} 和足量硫粉共热完全反应中，转移了 {2N_{A}} 个电子
C. 标准状况下， {22.4 L N_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 混合气中含 {N} {{\,\!}_{A}} 个原子
D. {3 mol} 单质 {Fe} 在氧气中点燃完全反应，失去 {8 N_{A}} 个电子

A. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，而钠与水反应时 {1mol} 钠生成 {0.5mol} 氢气，即生成 {0.5N_{A}} 个分子，故A错误；
B. {1 mol Cu} 和足量硫粉共热完全反应生成 {Cu_{2}S}，转移了 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故B错误；
C.标准状况下， {22.4LN_{2}} 和 {H_{2}} 混合气的物质的量为 {1mol}，而 {N_{2}} 和 {H_{2}} 均为双原子分子，故 {1mol} 混合气体中无论两者的比例如何，均含 {2mol} 原子，即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 中铁为 {+ {8}{3} } 价，故 {1mol} 铁反应失去 { {8}{3} mol} 电子， {3mol} 单质 {Fe} 完全转化为 {Fe_{3}O_{4}} 失去 {8mol} 电子，即 {8N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A. 提出原子学说
B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说
D. 发现氧气

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D.舍勒发现了氧气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是( )
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| 发现年代 {1971} 年 {1976} 年 {1977} 年 {1978} 年 {1982} 年 | | | | | |
| 星际分子 氰基乙炔 {(HCN)} 氰基丁二炔 {(HC_{5}N)} 氰基已三炔 {(HC_{7}N)} 氰基辛四炔 {(HC_{9}N)} 氰基癸五炔 {(HC_{11}N)} | | | | | |
A. 五种氰基炔都属于烃的衍生物
B. 五种氰基炔互为同系物
C. 五种氰基炔互为同素异形体
D. {HC_{11}N} 属于高分子化合物

A.该五种物质分子中都含有 {C} 、 {H} 、 {N} 三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，故A正确；
B.同系物要求是结构相似，分子间相差若干个 {CH} {2} 原子团，五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，分子间相差的也不是若干个 {CH} {2} 原子团，所以不属于同系物，故B错误；
C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，故C错误；
D.高分子化合物的相对分子质量较大，一般的相对分子质量达到 {10000} 以上，而 {HC_{11}N} 的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径的比较正确的是( )
A. {S > Cl > K}
B. {N > P > Si}
C. {O^{2-} > O > F}
D. {F^{-} < Na^{+} < S^{2-}}

A.} 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {K > S > Cl}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Si > P > N}，故B错误；
C.阴离子半径大于相应的原子半径，同周期自左而右原子半径减小，则微粒半径： {O^{2-} > O > F}，故C正确；
D.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {Na^{+} < F^{-} < S^{2-}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述正确的是 ( )
A. 原电池将化学能转化为电能
B. 原电池负极发生的反应是还原反应
C. 原电池工作时，其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

A.原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．
B.原电池负极上失电子发生氧化反应，故B错误．
C.原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误．
D.原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：第三周期元素 {R}，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于 {R} 的叙述中正确的是( )
A. 常温下，能稳定存在的 {R} 的氧化物都是酸性氧化物
B. {R} 的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C. {R} 是金属元素
D. {R} 的气态氧化物不能在氧气中燃烧

A、 {S} 、 {Si} 的氧化物为 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {SiO_{2}}，都是酸性氧化物，故A正确；
B、 {Si} 元素的氢化物的化学式为 {SiH_{4}}，难溶于水没有强酸性，故B错误；
C、 {R} 为 {S} 或 {Si} 元素，属于非金属元素，故C错误；
D、若 {R} 为 {Si} 元素，则 {Si} 没有气态氧化物，故D错误．
故选： {A} ．
第三周期元素 {R}，有 {3} 个电子层，次外层和最内层的电子数之差为 {8-2=6}，它的原子核外最外层实现 {8} 电子稳定结构所需的电子数小于 {6}，且等于最内层电子数的整数倍，则 {R} 元素原子核外最外层实现 {8} 电子稳定结构所需的电子数为 {2} 或 {4}，若为 {2}，则 {R} 为硫元素，符合题意；若为 {4}，则 {R} 为硅元素，符合题意 {.} 结合元素化合物性质判断．
本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应实质是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电的时候正极材料是 {Pb}，负极材料 {PbO_{2}}

A.镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 等，不污染环境，故B错误；
C.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D.铅蓄电池放电的时候， {Pb} 被氧化，为原电池的负极， {PbO_{2}} 被还原，为原电池的正极，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. {SO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}S}
C. {NaCl} 和 {HCl}
D. {CCl_{4}} 和 {KCl}

A.} 固体 {SO_{2}} 是分子晶体， {SiO2} 是原子晶体，化学键类型相同，晶体类型不相同，A错误；
B. { CO_{2}} 的固体为干冰，和 {H_{2}S} 都是分子晶体，两者都只含有共价键，化学键及晶体类型都相同，B正确；
C. { NaCl} 是离子晶体， {NaCl} 中只含有离子键，固体 {HCl} 分子晶体， {HCl} 中只含有共价键，化学键及晶体类型都不相同，C错误；
D. { KCl} 是离子晶体， {KCl} 中含有离子键， {CCl_{4}} 是分子晶体， {CCl_{4}} 中只含有共价键，化学键及晶体类型都不相同，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {0H^{‑}} 具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A. {F^{‑}}
B. {C1^{‑}}
C. {NH_{3}}
D. {H_{2}O}

A、 {F^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、 {Cl^{-}} 中质子数是 {17}，电子数是 {18}，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、 {NH_{3}} 分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D、 {H_{2}O} 中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1g H_{2}} 燃烧生成液态水放出 {142.9kJ} 的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-142.9 kJ/mol}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-571.6kJ/mol}
C. {2H_{2}+ O_{2}= 2H_{2}O} { H=-571.6 kJ/mol}
D. {H_{2}(g)+l/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)} { H=-285.8 kJ/mol}

A、 {1g} 氢气燃烧生成液态水，放出 {142.9kJ} 热量，所以 {2mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {142.9kJ×4=571.6kJ}，所以 { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B、 {1gH_{2}} 燃烧生成液态水时放出 {142.9kJ} 的热量， { H < 0}，所以 {2mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {142.9kJ×4=571.6kJ}，所以 { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(} {l} {) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、 {1g} 氢气燃烧生成液态水，放出 {142.9kJ} 热量，所以 {1mol} 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 {142.9kJ×2=285.8kJ}，选项中水的状态不对，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 {10}。 {A} 与 {C} 在周期表中同主族， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A < B < C}
B. {A} 的氢化物的稳定性大于 {C} 的氢化物的稳定性
C. {C} 的氧化物的熔点比 {A} 的氧化物的低
D. {A} 与 {C} 可形成离子化合物

A.原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径： {Mg > Si > C}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性 {C > Si}，所以稳定性 {CH_{4} > SiH_{4,}} 故B正确；
C. {C} 的氧化物 {SiO_{2}} 是原子晶体，原子间通过共用电子对结合，结合力强，断裂难，熔点高，而 {A} 的氧化物 {CO_{2}} 属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种很弱的作用力，所以破坏溶液，因此熔点低，故C错误；
D. {A} 与 {C} 可形成的化合物 {SiC} 是共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 反应生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去
D. 医院用 {75\%} 酒精杀菌、消毒， {75\%} 是指质量分数

A.} 在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C.乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去，故C正确；
D.医院用 {75\%} 酒精， {75\%} 是为体积分数，不是质量分数，故D错误；
故选： {D} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
A. 无色溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{MnO}_{4}^{-}} 、 {ClO^{-}}
B. 含有 {{HCO}_{3}^{-}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{SO}_{3}^{2-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
C. 使甲基橙呈红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离的 {c(H^{+})=10^{-12} mol/L} 的溶液中： {{NH}_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}} 、 {{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}}

A. {MnO_{4}^{−} } 是紫红色， {H} {{\,\!}^{+}} 和 {ClO} {{\,\!}^{-}} 结合生成 {HClO}，故A错误；
B.含有 {HCO_{3}^{−} } 的溶液中： {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {SO_{3}^{2−} } 、 {SO_{4}^{2−} }，能共存，故B正确；
C. {pH=1} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.由水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-12}} {{\,\!}mol/L} 的溶液中，该溶液可能为酸性也可能为碱性，当为酸性时 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {CO_{3}^{2−} } 、 {{S}_{2}O_{3}^{2−} } 不共存，当为碱性时 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+} } 不共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里利用以下反应制取少量氮气： {NaNO_{2}+NH_{4}Cl═NaC1+N_{2}↑+2H_{2}O.} 关于该反应的下列说法正确的是
A. {NaNO_{2}} 是氧化剂
B. 每生成 {1mol N_{2}} 转移电子的物质的量为 {6mol}
C. {NH_{4}C1} 中的氮元素被还原
D. {N_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂

A. {NaNO_{2}} 是氧化剂，正确， {+3} 价的 {N} 化合价降低，故A正确。
B.每生成 {1 mol N_{2}} 转移的电子的物质的量为 {3mol}，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中的氮元素被氧化， {-3} 价的 {N} 化合价升高，故C错误；
D. {N_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A. {SO_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故C {O_{2}} 也能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. {SO_{2}} 是酸性氧化物，故 {NO_{2}} 也是酸性氧化物
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

A. {SO_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误；
B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C. {SO_{2}} 能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以 {CO_{2}} 不能使品红溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定体积的 {CO_{2}} 通入 {V} {L} {NaOH} 溶液中，已知 {NaOH} 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 {a} {g} 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 {CaCl_{2}} 溶液，得到 {b} {g} 沉淀，则下列说法正确的是( )
A. 参加反应的 {CO_{2}} 的体积为 {0.224a} {L}
B. 用上述数据不能确定 {NaOH} 溶液的物质的量浓度
C. 若 {a=b}，则 {CO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应的产物盐只有 {Na_{2}CO_{3}}
D. {b} 可能等于 {a} 、小于 {a} 或大于 {a}

A.} 因 {a} 、 {b} 的关系不确定，无法计算参加反应的 {CO_{2}} 的体积，故A错误；
B.若 {a} 、 {b} 相等时，由 {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl～2NaOH} 可计算 {NaOH} 的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；
C.由 {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}═CaCO_{3}↓+2NaCl}， {NaHCO_{3}} 与 {CaCl_{2}} 不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若 {a=b}，则 {CO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应的产物盐只有 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 与 {CaCl_{2}} 不反应，则 {b} 可能等于 {a} 、小于 {a}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，其中 {X} 是组成有机物的基本骨架元素，常温下， {Y} 的块状单质在 {Z} 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化 {.} 下列说法一定正确的是
A. 氧化物对应水化物的酸性： {W > X}
B. 原子半径： {X > Y}
C. 最简单氢化物的稳定性： {W > Z}
D. {Y} 、 {W} 形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

A.由上述分析可知 {X} 为氧元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸是弱酸，故A正确；
B.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从前往后原子半径逐渐减小，所以原子半径大小为 {X > Y}，故B错误；
C.非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，则气态氢化物的稳定性水 大于硫化氢，故C错误；
D. {X} 的氧化物为碳氧化物，一般是分子晶体，熔沸点较低， {Z} 为铝对应的氧化物为氧化铝，为原子晶体，熔沸点较高，所以氧化物的熔点： {X < Z}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同素异形体的是( )
A. {H_{2}O} 与 {H_{2}O_{2}}
B. { \;_{ 6 }^{ 12 }C} 与 { \;_{ 6 }^{ 14 }C}
C. 石墨与金刚石
D. 正丁烷与异丁烷

A.H_{2}O} 与 {H_{2}O_{2}} 是氢与氧组成的两种化合物，不属于同素异形体，故A错误；
B. { \;_{ 6 }^{ 12 }C} 与 { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；
C.石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式书写正确的是( )
| | | |
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| 选项 已知条件 热化学方程式 | | |
| {A} 中和热为 {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}} {H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)==BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(1)} {ΔH=-114.6 kJ·mol^{-1}} | | |
| {B} 合成氨反应生成 {0.1 mol NH_{3}} 时放出 {a kJ} 热量 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)} { {}{⇌} 2NH_{3}(g)} {ΔH=-20a kJ·mol^{-1}} | | |
| {C} {H_{2}} 的燃烧热为 {ΔH=-285.8 kJ·mol^{-1}} {H_{2}(g)+} {2} ( {1} ) {O_{2}(g)===H_{2}O(g)} {ΔH=-285.8 kJ·mol^{-1}} | | |
| {D} 碳的燃烧热为 {ΔH=-393.5 kJ·mol^{-1}} {2C(s)+O_{2}(g)===2CO(g)} {ΔH=-787 kJ·mol^{-1}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.中和热为 {57.3kJ/mol}，生成硫酸钡沉淀也会放出热量， {H} {2} {SO} {4} {(aq)+Ba(OH)} {2} {(aq)═BaSO} {4} {(s)+2H} {2} {O(l)}， { H < -114.6kJ/mol}，故A错误；
B.生成 {0.1molNH} {3} 时放出 {a kJ} 热量，则生成 {2mol} 氨气放出的热量为 {20akJ}，热化学方程式为 {N} {2} {(g)+3H} {2} {(g)⇌ 2NH} {3} {(g)} { H=-20a kJ/mol}，故B正确；
C.氢气燃烧热是通常条件下 {1mol} 氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为： {H} {2} {(g)+ {1}{2} O} {2} {(g)═H} {2} {O(l) H=-285.8kJ/mol}，故C错误；
D.碳的燃烧热是通常条件下 {1mol} 碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为： {C(s)+O} {2} {(g)═CO} {2} {(g) H=-393.5kJ/mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既属于钠盐又属于硫酸盐的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {Na_{2}S}
D. {NaOH}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 含有钠离子和亚硫酸根离子，不含有硫酸根离子，属于钠盐，不属于硫酸盐，，故A错误；
B.钠盐是由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐是由金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，所以 {Na_{2}SO_{4}} 既属于钠盐又属于硫酸盐，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 含有钠离子和硫离子，不含有硫酸根离子，属于钠盐，不属于硫酸盐，，故C错误；
D. {NaOH} 含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故A错误；，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 量筒量取 {8.0mLNaCl} 溶液，俯视读数，所量取氯化钠溶液的体积偏大
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关
C. 用密度为 {1.84g/cm^{3}} 的 {98\%} 浓硫酸配制 {100mL 2mol/L} 的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
D. 在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小

A.量筒量取 {8.0mLNaCl} 溶液，俯视读数，所量取氯化钠溶液的体积偏小，故A错误；
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度有关，故B错误；
C.用密度为 {1.84g/cm} {{\,\!}^{3}} 的 {98\%} 浓硫酸配制 {100mL 2mol/L} 的稀硫酸，需要计算并量取浓硫酸的体积，故C错误；
D.在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 {101} 号元素 {(Md)} 命名为钔。下列关于 {{\,\!}^{258}Md} 和 {{\,\!}^{260}Md} 的叙述不正确的是( )
A. {{\,\!}^{258}Md} 和 {{\,\!}^{260}Md} 为同一种核素
B. {{\,\!}^{258}Md} 和 {{\,\!}^{260}Md} 互称为同位素
C. {{\,\!}^{258}Md} 原子的中子数为 {157}
D. {{\,\!}^{260}Md} 原子的核外电子数为 {101}

A. {{\,\!}^{258}} {Md} 和 {{\,\!}^{260}} {Md} 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，不是同一种核素，故A不正确；
B. {{\,\!}^{258}} {Md} 和 {{\,\!}^{260}} {Md} 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C.因为质子数和中子数之和是质量数，所以 {{\,\!}^{258}} {Md} 原子的中子数是 {258-101=157}，故C正确；
D.因为质子数 {=} 核外电子数 {=} 原子序数，故 {{\,\!}^{260}} {Md} 原子的核外电子数为 {101}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于盐的是
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {CaO}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {NaOH}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 是铵根离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故A正确；
B. {MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C错误；
D. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲使某溶液中的 {Al^{3+}} 完全沉淀下来，应选用下列试剂中的
A. {NaOH} 溶液
B. 氨水
C. 盐酸
D. {CO_{2}}

A.氢氧化钠是强碱，少量时生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀又溶解，故不可选用，故A不符合题意；
B.氨水是弱碱会与铝离子后成氢氧化铝沉淀，且沉淀不会溶解，故B符合题意；
C.盐酸与铝离子不反应，故不可选用，故C不符合题意；
D.二氧化碳与铝离子不反应，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制各 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，对此反应下列说法中正确的是
A. {Na_{2}O_{2}} 在反应中只作氧化剂
B. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
C. {O_{2}} 是还原产物
D. {2molFeSO_{4}} 发生反应时，反应中共有 {8mol} 电子转移

A.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到 {0} 价有的降低到 {-2} 价，所以 {Na_{2}O_{2}} 即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B.反应中， {Na_{2}FeO_{4}} 中的铁元素化合价为 {+6} 价，是从硫酸亚铁中 {+2} 价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物 {Na_{2}FeO_{4}}，同时过氧化钠中的 {-1} 价的氧元素化合价降低， {Na_{2}FeO_{4}} 中的 {-2} 价氧元素就来自过氧化钠，所以 {Na_{2}FeO_{4}} 又是还原产物，故B正确；
C.氧气中 {0} 价的氧元素是过氧化钠中 {-1} 价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；
D.反应中元素化合价升高的数目为： {2×(6-2)+2×(1-0)=10}，所以 {2molFeSO_{4}} 发生反应时，反应中转移电子的数目为 {10mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的是
A. {NH_{4}^{+} } 为正四面体结构，可推测 {PH{_{4}}{^{+}}} 也为正四面体结构
B. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，可推测 {PH_{3}} 的沸点高于 {NH_{3}}
C. {CO_{2}} 晶体是分子晶体，可推测 {SiO_{2}} 晶体也是分子晶体
D. {C_{2}H_{6}} 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 {C_{3}H_{8}} 也是碳链为直线形的非极性分子

A. {N} 、 {P} 是同主族元素，形成的离子 {NH_{4}^{+}} 和 {PH_{4}^{+}} 结构类似都是正四面体构型，故A正确；
B. {SiH_{4}} 和 {CH_{4}} 都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大， {NH_{3}} 分子间存在氢键，沸点反常偏高大于 {pH_{3}}，故B错误；
C. {CO_{2}} 是分子晶体，而 {SiO_{2}} 是原子晶体，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}} 中两个 {-CH_{3}} 对称，是非极性分子，而 {C_{3}H_{8}} 是锯齿形结构，是极性分子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施能减慢 {H_{2}O_{2}} 分解速率，有利于双氧水长时间保存的是( )
A. 放在无色透明细口瓶中
B. 置于冷暗处
C. 置于通风透光处
D. 加入少量 {MnO_{2}} 或 {FeCl_{3}} 溶液

A.因为 {H} {2} {O} {2} 溶液见光易分解，所以放在无色透明细口瓶中，不利于双氧水长时间保存，故 {A} 错误；
B.置于冷暗处，相当于降低温度，反应速率减小有利于双氧水长时间保存，故 {B} 正确；
C.因为 {H} {2} {O} {2} 溶液见光易分解，所以置于通风透光处，不利于双氧水长时间保存，故 {C} 错误；
D.加入少量 {M} {n} {O} {2} 或 {F} {e} {C} {l} {3} 溶液，能催化 {H} {2} {O} {2} 溶液分解，不利于双氧水长时间保存，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是
A. 苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体
B. {1}， {3-} 丁二烯与溴的四氯化碳溶液
C. 甲苯蒸气和氯气混合后光照
D. 乙炔和氯化氢

A.苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体生成苯酚和碳酸氢钠，故A正确；
{B.1}， {3-} 丁二烯与溴的四氯化碳溶液，与溴的用量有关，可发生 {1}， {2} 加成或 {1}， {4} 加成和全加成三种情况，产物有 {3} 种，故B错误；
C.甲苯蒸气和氯气混合后光照，发生侧链上的取代反应为连锁反应，产物复杂，产物中由多种卤代烃，如 {C_{6}H_{5}CH_{2}Cl} 、 {C_{6}H_{5}CHCl_{2}} 等，故C错误；
D.乙炔与 {HCl} 发生加成反应，与量有关， {1}： {1} 加成或 {1}： {2} 加成，产物为氯乙烯或二氯乙烷，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为四种短周期主族元素，在光照条件下 {W} 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体， {X} 的气态氢化物的水溶液呈碱性， {Y} 原子半径是短周期主族元素原子中最大的， {Z^{2-}} 的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点： {W > X}
B. 简单离子半径： {Z > X > Y}
C. 工业上常用电解熔融 {Y} 的氧化物制取 {Y} 的单质
D. {Y} 与 {Z} 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

A.碳和氮元素位于同一周期，从前到后非金属性逐渐增强，氢化物沸点增大，氨气大于甲烷，故A错误；
B.氮离子、钠离子有 {2} 个电子层。核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，硫离子有 {3} 个电子层，离子半径最大，故硫离子大于氮离子大于钠离子，故B正确；
C.工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，故C错误；
D.硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，使蓝色石蕊试纸变蓝色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. {MgSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaS{O}_{4}↓ }
B. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}： {C{a}^{2+}+2Cl{O}^{-}+{H}_{2}O+S{O}_{2}=CaS{O}_{3}↓+2HClO }
C. 铜片加入浓硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2H_{2}O+2NO_{2}↑}
D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

A. {MgSO} {{\,\!}_{4}} 溶液与 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： {2H^{+}+2OH^{-}+} {B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaS{O}_{4}↓ +2H_{2}O}，故A错误；
B. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}} 的离子方程式为： {Ca^{2+}+ 2ClO^{-} + 2SO_{2} + 2H_{2}O = CaSO_{4} + SO_{4}^{2-} + 4H^{+} + 2Cl^{-}}，故B错误；
C.铜片加入浓硝酸中的离子方程式为： {Cu+4H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+2NO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}} {+} {6H^{+}} {+} {2I-} {=} {2Fe^{2+}} {+} {6H_{2}O} {+} {I_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 材料 主要化学成分 | | |
| {A} 计算机芯片、光导纤维 硅 | | |
| {B} 大理石、石灰石 碳酸钙 | | |
| {C} 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 | | |
| {D} 沙子、石英 二氧化硅 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；
C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；
D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂发生 {Cl_{2}} 泄漏，以下应对措施中主要是基于 {Cl_{2}} 的物理性质考虑的是
A. 向被污染的土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

A.石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；
B.氯气密度比空气重，发生 {CI_{2}} 泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；
C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；
D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 {(m} 、 {n} 均为正整数)( )
A. 若 {R(OH)_{n}} 为强碱，则 {W(OH)_{(n+1)}} 也为强碱
B. 若 {Y} 的最低化合价为 {-2}，则 {Z} 的最高正化合价为 {+6}
C. 若 {X} 的最高正化合价为 {+5}，则五种元素都是非金属元素
D. 若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，则 {Y} 是活泼非金属元素

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若 {R(OH)_{n}} 为强碱，则 {W(OH)_{n+1}} 不一定为强碱，如 氢氧化钠是强碱，但氢氧化镁不是强碱，故A错误，故A不符合题意；
B.若 {Y} 的最低化合价为 {-2}， 则 {Y} 为第Ⅵ {A} 族的元素，因此 {Z} 的最高正价大于 {6} 或无正价(如 {F)}，故B错误，故B不符合题意；
C. {X} 的最高正化合价为 {+5}，若 {X} 为 {P}，则 {R} 是 {Al}，属于金属，故C错误，故C不符合题意；
D.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸， {X} 可为 {N} 元素，则 {Y} 为 {O}，为活泼非金属元素；若 {X} 为 {S} 元素，则 {Y} 为 {Cl} 元素，为活泼非金属元素，故D正确，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，不属于有机物的是
A. 甲烷
B. 淀粉
C. 碳酸钙
D. 蔗糖

A. {CH_{4}} 是含碳的化合物，属于有机物，故A错误；
B.淀粉是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；
C.碳酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故C正确；
D.蔗糖是含碳的化合物，属于有机物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将金属 {A} 投入 {B} 的盐溶液， {A} 溶解说明 {A} 的金属性比 {B} 的金属性强
B. 用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D. 探究催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 {2} {ml} {5\%H_{2}O_{2}} 和 {1} {mlH_{2}O}，向另一支试管中加入 {2} {mL} {5\%H_{2}O_{2}} 和 {1} {mLFeCl_{3}} 溶液，观察并比较实验现象

A.} 将金属 {A} 投入 {B} 的盐溶液， {A} 溶解，没有指出置换出 {B}，则不能说明 {A} 的金属性比 {B} 的金属性强，如铜与氯化铁的反应，故A错误；
B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故B错误；
C.应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D.两支试管中装有等体积、等浓度 {H_{2}O_{2}} 溶液，向其中一支试管中加入 {FeCl_{3}} 溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确。
故选： {D}。
A. {A} 溶解，不能说明 {A} 的金属性比 {B} 的金属性强，如铜与氯化铁的反应；
B.焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠；
C.金属与非金属交界处区域为半导体；
D.催化剂对化学反应速率有影响．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. {2v(NH_{3})=v(CO_{2})}
B. 密闭容器中 {c(NH_{3})∶c(CO_{2})=2∶1}
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

A.根据反应可得出 {v(NH_{3})}： {v(CO_{2})=2}： {1}，故当 {v(NH_{3})_{正}=2v(CO_{2})_{逆}} 时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A错误；
B. 氨气与二氧化碳的速率比为 {2}： {1}，容器中氨气与二氧化碳浓度比为 {2}： {1}，不会随时间的变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B错误；
C.当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C正确；
D. 因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为 {2}： {1}，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应： {2A(} 气 {) + 3B(} 气 {) {}{⇌} 3C(} 气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量 {A} 和 {B} 气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度之比为 {c(A)}： {c(B)}： {c(C) = 2}： {3}： {3}
B. 气体的总体积是反应开始时的 {3/5}
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内， 若消耗了 {a mol A} 物质， 同时也消耗了 {1.5 a mol} 的 {C} 物质

A.平衡时各物质的浓度之比取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B.反应为可逆反应，不可能完全转化，则气体的总体积不可能为反应开始时的 { {3}{5}}，故B错误；
C.由于气体的总质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，则不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.单位时间内，若消耗了 {amolA} 物质，同时也消耗了 {1.5amol} 的 {C} 物质，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，已知反应 {mX(g){+}nY(g){⇌}qZ(g){ }H{ > }0{,}m{+}n{ > }q}，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 {({  })}
A. 反应速率 {v_{{逆}}(Y){=}{m}{n}v_{{正}}(X)}
B. 加入 {X}，反应的 {{ }H} 增大
C. 降低温度， {{c(Y)}{c(Z)}} 的值变小
D. 增加 {Y} 的物质的量， {X} 的转化率增大

A.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时反应速率 {v_{逆}(Y)= {n}{m}v_{正}(X)}，故A错误；
B.加 {X}，反应物浓度的增大，平衡正向移动，但焓变与平衡移动无关，焓变与反应有关，故B错误；
C. { H > 0}，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，则 {Y} 的物质的量增大、 {Z} 的物质的量减小， { {c(Y)}{c(Z)}} 的值变大，故C错误；
D.增加 {Y} 的物质的量，促进 {X} 的转化，平衡正向移动，则 {X} 的转化率增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对“ {AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)} ”的理解正确的是( )
A. 说明 {AgCl} 没有完全电离， {AgCl} 是弱电解质
B. 说明溶解的 {AgCl} 已完全电离，是强电解质
C. 说明 {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应不能完全进行到底
D. 说明 {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应可以完全进行到底

A.这是氯化银的溶解平衡方程式，不是电离方程式，不能说明其是否完全电离，故A错误；
B.这是氯化银的溶解平衡方程式，不是电离方程式，不能说明其是否完全电离，故B错误；
C.由于该反应为可逆反应，说明 {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 反应不能完全进行到底，故C正确；
D.由于该反应为可逆反应，说明 {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 反应不能完全进行到底，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )
A. {28gC_{2}H_{4}} 所含共用电子对数目为 {5N_{A}}
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含的电子总数是 {11N_{A}}
C. {0.5mol 1}， {3-} 丁二烯分子中含碳碳双键数为 {N_{A}}
D. 标况下， {11.2L} 己烷所含分子数为 {0.5N_{A}}

A. { 28g} 乙烯物质的量 {=} {{28g}{28g.mo{l}^{-1}} } {=1mol}，所含共用电子对数目为 {6N} {A}，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH} {5} {+} 所含的电子总数是 {10N} {A}，故B错误；
C. {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {2} 个碳碳双键， {0.5mol} {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {C=C} 双键数为 {N} {A}，故C正确；
D.标准状况，己烷不是气体， {11.2} {L} 己烷物质的量不是 {0.5mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值)
A. {4g} 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 {0.1N_{A}}
B. 在标准状况下， {1mol} 氦气含有的原子数为 {N_{A}}
C. {1L PH=1} 的硫酸溶液中，氢离子数为 {N_{A}}
D. {17g} 氨气所含电子数目为 {10 N_{A}}

A. {4g} 钙的物质的量为 {0.1mol}，而反应后钙元素变为 {+2} 价，故 {0.1mol} 钙失去 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故A错误；
B.氦气是单原子分子，故 {1mol} 氦气含有 {1mol} 原子即 {N_{A}} 个，故B正确；
C. {pH=1} 的硫酸溶液中，氢离子浓度 {0.1mol/L}，体积为 {1L}，所以氢离子物质的量为 {1mol}，氢离子数为 {N_{A}}，故C正确；
D. {17g} 氨气的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 氨气含 {10mol} 电子即 {10N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. {Na_{2}O} 与水反应： {O^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}}
B. {SO_{2}} 使氯水褪色： {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与盐酸反应： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O}

A. {Na_{2}O} 与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为： {Na_{2}O+H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}}，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以 {SO_{2}} 能够使氯水褪色，反应的离子方程式为： {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O═4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故C错误；
D.氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列气体能大量共存的是( )
A. {NO} 、 {O_{2}}
B. {H_{2}} 、 {O_{2}}
C. {NH_{3}} 、 {HCl}
D. {SO_{2}} 、 {H_{2}S}

A. {NO} 和氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；
B.氢气和氧气在常温下不发生反应，能大量共存，故B正确；
C.氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不能大量共存，故C错误；
D.二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 取 {20.00mL} 盐酸，可在 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 {NO}
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}

A.取 {20.00mL} 盐酸，可在 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，因为 {50mL} 刻度的下方有一段液体，这样取出的盐酸体积大于 {20.00mL}，故A错误；
B. {NO} 易和空气中 {O_{2}} 反应生成 {NO_{2}}，所以不能用排空气法收集， {NO} 不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 属于强酸弱碱盐， {Fe^{3+}} 易水解生成 {Fe(OH)_{3}} 而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D.将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法错误的是
A. 除去 {KCl} 中混有的 {KI}：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
B. 除去 {CO} {2} 中混有的 {CO}：通过灼热的氧化铜
C. 除去 {N{a}_{2}C{O}_{3} } 固体中的 {NaHC{O}_{3} }：加热至恒重
D. 除去 {C{O}_{2} } 中混有的 {HCl}：将气体通过饱和 {N{a}_{2}C{O}_{3} } 溶液

A.氯气与 {KI} 反应生成 {KCl} 和碘，蒸发、结晶时碘升华，可分离，故A正确；
B.通过灼热的氧化铜， {CO} 与氧化铜反应生成二氧化碳，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可加热除杂，故C正确；
D.二者都与碳酸钠反应，应通入饱和 {NaHC{O}_{3} } 溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是；
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 混合物 试剂 分离方法 | | | |
| {A} 苯(苯酚) 溴水 过滤 | | | |
| {B} 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 | | | |
| {C} 乙醇(水) 新制 {CaO} 蒸馏 | | | |
| {D} 溴苯(溴) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应加 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.乙烯与溴水反应，甲烷不能，则选择溴水、洗气可除杂，故B正确；
C.水与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D.溴与 {NaOH} 溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {OH^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.二者反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B.反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.反应生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗 {(Ge)} 是第四周期第 Ⅳ {A} 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A. 锗 是一种金属性很强的元素
B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很强
D. 锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 是难溶于水的强酸

A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素非金属性较弱， 锗化氢 稳定性较弱，故C错误；
D.锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸应难溶于水，故D错误。
最终答案：B