callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：控制变量法是化学实验的一种常用方法 {.} 下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是( )
序号 硫酸的体积 {/mL} 锌的质量 {/g} 锌的状态 温度 {/℃} 完全溶于酸的时间 {/s} 生成硫酸锌的质量 {/g} {1} {50.0} {2.0} 颗粒 {25} {70} {m_{1}} {2} {50.0} {2.0} 颗粒 {35} {35} {m_{2}} {3} {50.0} {2.0} 粉末 {25} {t_{1}} {5.0} {4} {50.0} {6.0} 粉末 {25} {t_{2}} {14.9} {5} {50.0} {8.0} 粉末 {25} {t_{3}} {19.3} {6} {50.0} {10.0} 粉末 {25} {t_{4}} {m_{3}} | | | | | | |
A. {t_{1} > 70}
B. {m_{3}=19.3}
C. 实验 {1} 、实验 {2} 与实验 {3} 探究的是温度对化学反应速率的影响
D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度

A.} 实验 {1} 和实验 {3} 中的反应物接触面积不同，其他条件相同，粉末状比颗粒状的接触面积大，实验 {3} 反应速率更快，完全溶于酸的时间更短，则 {t_{1} < 70}，故A错误；
B.硫酸的量一定，锌的质量增加，生成硫酸锌的质量增加，
根据 {Zn～ZnSO_{4}}，
{65g} {161g}
{2g} {4.95g≈5.0g}
{2g} 锌反应生成硫酸锌 {5.0g}， {6g} 锌反应生成 {14.9g}，锌的质量与生成硫酸锌的质量成正比关系，若 {8g} 锌完全反应，
根据 {Zn～ZnSO_{4}}，
{65g} {161g}
{8g} {m(ZnSO_{4})}
生成的硫酸锌的质量约等于 {19.8g}，实际生成 {19.3g}，说明 {8g} 锌已过量，硫酸反应完全，当锌的质量为 {10g} 时，生成的硫酸锌的质量不会再增加，则 {m_{3}=19.3g}，故B正确；
C.实验 {1} 和实验 {2} 的温度不同，其他条件相同，是探究温度对反应速率的影响；实验 {1} 和实验 {3} 的反应物接触面积不同，其他条件相同，是探究反应物接触面积对反应速率的影响，故C错误；
D.当锌的质量达到一定程度时，硫酸反应完全，根据关系式 {H_{2}SO_{4}～ZnSO_{4}} 可计算出硫酸的物质的量，硫酸锌的质量为 {19.3g}， {n(ZnSO_{4})= {19.3g}{161g mol^{-1}}≈0.12mol}，
根据公式计算硫酸的浓度： {c= {n}{V}= {0.12mol}{0.05L}=2.4mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据实验 {1} 和实验 {3} 中的反应物接触面积不同，其他条件相同进行分析；
B.硫酸的量一定，锌的质量增加，生成硫酸锌的质量增加，锌的质量与生成硫酸锌的质量成正比关系进行分析；
C.实验 {1} 和实验 {2} 的温度不同，其他条件相同，实验 {1} 和实验 {3} 的反应物接触面积不同，其他条件相同；
D.当锌的质量达到一定程度时，硫酸反应完全，根据关系式可计算出硫酸的物质的量，根据公式： {c= {n}{V}} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中错误的是
A. 溴苯中含有溴单质，可用 {NaOH} 溶液洗涤，再经分液而除去
B. 除去苯中的少量苯酚：加入 {NaOH} 溶液、振荡、静置分层后，除去水层
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D. 用 {CuSO_{4}} 溶液和过量 {NaOH} 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

A.溴与 {NaOH} 溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用 {NaOH} 溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；
B.苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；
C.乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.乙醛与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中 {.} 不正确的是( )
A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B. 用渗析法除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中的 {Cl^{-}}
C. 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D. 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

A.} 互溶的液体采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离提纯，溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B.胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，氯离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中的 {Cl^{-}}，故B正确；
C.乙醇能溶于水，溴乙烷不能溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，可以用水洗法除去溴乙烷中的乙醇，然后采用分液方法分离提纯，故C正确；
D.把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来，应先加 {NaCl} 降低硬脂酸钠的溶解度，使其析出，该方法为盐析法，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
C. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}

A、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀， {AgCl} 也不溶于盐酸，故A错误；
B、盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，与亚硫酸离子、亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C、乙溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、 {NaOH} 溶液或含 {Na^{+}} 的混合溶液，故C错误；
D、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )
A. 温度相同、体积相同的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
B. 压强相同、体积相同的 {H_{2}} 和 {O_{2}}
C. 质量相等、密度不等的 {N_{2}} 和 {CO}
D. 体积相等、密度相等的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}}

A.} 温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；
B、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故B错误；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故C正确；
D、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为 {1}： {3}，故含有原子数目之比为 {1}： {3}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {NH_{4}Al(S0_{4})_{2}} 溶液中滴加过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Ba^{2+}+40H^{-}+2S0_{4}^{2-}+Al^{3+}=2BaS0_{4}↓+2H_{2}0+Al0_{2}^{-}}
B. 向 {NaHS0_{4}} 溶液中滴 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {S0_{4}^{2-}} 完全沉淀： {2} {H^{+}+S0_{4}^{2-}+Ba^{2+}+20H^{-}=BaS0_{4}↓+2H_{2}0}
C. 向 {0.1mol.L^{-l}} 、 {pH=l} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液： {HA^{-}} 十 {OH^{-}=A^{2-}+H_{2}0}
D. 向 {1L} {lmol.L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通等物质的量 {Cl_{2}}： {2Cl_{2}+2Fe^{2+}+2Br^{-}=4Cl^{-}} 十 {2Fe^{3+}+Br_{2}}

A.} 向 {NH_{4}Al(S0_{4})_{2}} 溶液中滴加过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {NH_{4}^{+}+2Ba^{2+}+50H^{-}+2S0_{4}^{2-}+Al^{3+}=2BaS0_{4}↓+2H_{2}0+Al0_{2}^{-}+NH_{3}.H_{2}0}，故A错误；
B.向 {NaHS0_{4}} 溶液中滴 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {S0_{4}^{2-}} 完全沉淀的离子反应为 {H^{+}+S0_{4}^{2-}+Ba^{2+}+0H^{-}=BaS0_{4}↓+H_{2}0}，故B错误；
C.向 {0.1mol.L^{-l}} 、 {pH=l} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}0}，故C错误；
D.向 {1L} {lmol.L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通等物质的量 {Cl_{2}} 的离子反应为 {2Cl_{2}+2Fe^{2+}+2Br^{-}=4Cl^{-}+2Fe^{3+}+Br_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀硫酸后，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变为红色 样品已被氧化 {B} 等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 {HA} 放出的氢气多且反应速率快 {HA} 酸性比 {HB} 强 {C} 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 {Cul} {D} 向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体 产生白色沉淀 {SO_{2}} 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加 {KSCN} 溶液，故A错误；
B.等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应， {HA} 放出气体多，则 {HA} 的浓度大， {HA} 为弱酸，所以酸性 {HB > HA}，故B错误；
C.在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，发生氧化还原反应生成 {CuI} 和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；
D.向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体，二氧化硫溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，所以生成了硫酸钡沉淀，而 {SO_{2}} 与不含硝酸根离子的可溶性钡盐不会可生成白色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子层数相同的三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，下列判断不正确的 ( )
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 气态氢化物稳定性 {X > Y > Z}
C. 元素原子得电子能力由强到弱 {X > Y > Z}
D. 单质与氢气反应由易到难 {X > Y > Z}

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱 {X > Y > Z}，故C正确；
D.非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应的说法中，正确的是( )
A. 自发反应都是放热反应
B. 自发反应都是熵增大的反应
C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

A.化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；
B.化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；
C.根据 { G= H-T⋅ S}，如 { H > 0}，则只有 { S > 0}，才能使 { G < 0}，故C正确；
D.自发进行是相对的，在一定条件下，如 { G < 0}，则反应能实现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 高压有利于氨的合成
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

A.合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.二氧化锰作催化剂，只影响反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. {CO_{2}} {H_{2}O}
B. {C_{2}H_{4}} {CH_{4}}
C. {Cl_{2}} {CH_{4}}
D. {NH_{3}} {HCl}

A.} 二氧化碳为极性键形成的非极性分子，水的分子空间构型为 {V} 形，为极性键形成的极性分子，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} {CH_{4}} 中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；
C. {Cl_{2}} 中只含有非极性键，为非极性分子；甲烷为极性键形成的非极性分子，故C错误；
D.氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素的离子 {X^{2+}} 外围电子层排布为 {6s^{2}}，当把 {X} 的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( )
A. {X^{2+}} 具有还原性
B. {X} 的最高价氧化物具有强氧化性
C. 该元素是第Ⅵ {A} 族元素
D. {X} 的 {+2} 价化合物比 {+4} 价化合物稳定

A、 {Pb} 的最高价为 {+4} 价，则 {X^{2+}} 具有还原性，故A正确；
B、 {PbO_{2}} 能氧化浓盐酸生成氯气，所以 {PbO_{2}} 氧化性较强，故B正确；
C、 {X} 最外层有 {4} 个电子，有 {6} 个电子层，为第六周期第Ⅳ {A} 族，故C错误；
D、 {PbO_{2}} 具有强氧化性，不稳定，所以 {X} 的 {+2} 价化合物比 {+4} 价化合物稳定，故D正确；
故选： {C} ．
某主族元素的离子 {X^{2+}} 外围电子层排布为 {6s^{2}}，则 {X} 最外层有 {4} 个电子，有 {6} 个电子层，推出 {X} 在周期表中的位置，根据 {XO_{2}} 与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以 {X^{2+}} 还原性较差，而 {XO_{2}} 氧化性较强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合 {.} 下列有关 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法中正确的是( )
A. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C-N} 键的键长比金刚石中的 {C-C} 键的键长短
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C} 、 {N} 原子个数之比为 {4}： {3}
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间通过离子键结合

A.C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，则 {C_{3}N_{4}} 晶体是原子晶体，故A错误；
B.因 {N} 的原子半径比 {C} 原子半径小，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中， {C-N} 键的键长比金刚石中 {C-C} 键的键长要短，故B正确；
C.原子间均以单键结合，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中每个 {C} 原子连接 {4} 个 {N} 原子，而每个 {N} 原子连接 {3} 个 {C} 原子，所以晶体中 {C} 、 {N} 原子个数之比为 {3}： {4}，故C错误；
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 氨水 氯水 硫酸 醋酸 干 冰 {B} 氧化铁 盐酸 硫酸钡 亚 硫酸 二氧化硫 {C} 胆矾 碘酒 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 {D} 氯化氢 氢氧化钠溶液 氯化钠 磷酸 氯气 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；
B.氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；
C.胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；
D.氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；
故选： {B} ．
纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的 {.} 下列 {4} 种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是( )
A. 硫
B. 碲
C. 锂
D. 钠

A.} 硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；
B.碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；
C.锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；
D.钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列有关物质用途的说法中，正确的是( )
A. 硅可用作绝缘材料
B. 液氨可用作制冷剂
C. 氯化钠常用于中和胃酸
D. 铝制容器常用于盛装稀硫酸

A.Si} 处于金属和非金属非极性处，具有金属和非金属的性质，所以 {Si} 单质是良好的半导体材料，故A错误；
B.液氨蒸发吸收热量，导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故B正确；
C.能中和胃酸是物质具有碱性， {NaCl} 属于强酸弱碱盐，属于中性物质，常用于中和胃酸的物质有碳酸氢钠、氢氧化铝等，故C错误；
D. {Al} 能和酸、碱反应生成可溶性盐，所以 {Al} 不能盛放酸性或碱性物质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是( )
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯可以燃烧
C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯通常易发生取代反应较难发生加成反应

A.} 乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.均为烃类物质，均能燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
C.苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.催化条件下，苯易发生取代反应，在一定条件下可发生加成反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 铁溶于氯化铁溶液： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
C. 氢氧化钠溶液与硫酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.铁溶于氯化铁溶液的离子反应为 {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故C正确；
D.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 ( )
A. 粗铜作阳极
B. 用 {CuSO_{4}} 溶液作电解液
C. 阴极的电极反应式： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}
D. 当阳极质量减少 {ag} 时，阴极质量增加 {ag}

A.} 粗铜为电解池的阳极，故A正确；
B.电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用 {CuSO_{4}} 溶液作电解液，故B正确；
C.纯铜为电解池的阴极，电极反应为 {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故C正确；
D.粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少 {ag} 时，阴极质量增加小于 {ag}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 {pH=7}
C. {25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. {0.1} {mol} {AgCl} 和 {0.1mol} {AgI} 混合后加入 {1L} 水中，所得溶液中 {c(Cl^{-})=c(I^{-})}

A.} 稀醋酸溶液中存在平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，加入醋酸钠，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为 {NH_{4}NO_{3}} 溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液 {pH < 7}，故B错误；
C.硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；
D.均存在溶解平衡，溶液中 {Ag^{+}} 浓度相同， {AgCl} 与 {AgI} 的溶度积不同，所得溶液中 {c(Cl^{-}) c(I^{-})}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {KNO_{3}}
D. {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}

A.} 草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 不能跟草木灰混合施用，故A错误；
B.草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以 {NH_{4}Cl} 不能跟草木灰混合施用，故B错误；
C. {KNO_{3}} 与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确；
D.草木灰与 {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 混合会生成难溶性的 {Ca_{3}(PO_{4})_{2}}，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A. 向 {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液： {AgCl(s)+I^{-}(aq)═AgI(s)+Cl^{-}(aq)}
B. 明矾净水： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}
C. {90℃} 时，测得纯水中 {K_{w}=3.8×10^{-13}}： {H_{2}O(l)⇌H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) H < 0}
D. 用热的纯碱溶液可以清洗油污： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

A.} 向 {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液，离子方程式： {AgCl(s)+I^{-}(aq)═AgI(s)+Cl^{-}(aq)}，故A正确；
B.明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，离子方程式： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B正确；
C.升高温度 {Kw} 增大，说明水的电离为吸热过程，所以 {H_{2}O(l)⇌H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) H > 0}，故C错误；
D.用热的纯碱溶液可以清洗油污，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.碘化银溶解度小于氯化银，能够实现由氯化银到碘化银沉淀转化；
B.铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；
C.升高温度 {Kw} 增大，说明水的电离为吸热过程；
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为万能还原剂的 {NaBH_{4}} 溶于水并和水发生如下反应： {NaBH_{4}+H_{2}O-→H_{2}↑+NaBO_{2}(} 未配平，其中 {NaBH_{4}} 中 {H} 元素为 {-1} 价)，则下列说法正确的是( )
A. 被氧化元素与被还原元素的质量比为 {1}： {1}
B. {NaBH_{4}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. {NaBH_{4}} 既是氧化剂，又是还原剂

A.} 反应中 {B} 元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为 {1}： {1}，故A正确；
B. {NaBH_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故B错误；
C. {NaBH_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，生成 {H_{2}} 中 {H} 元素为 {0} 价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；
D. {NaBH_{4}} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价为 {+1} 价，二者发生氧化还原反应，其中 {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅的说法中正确的是( )
A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
B. 自然界中存在大量单质硅
C. 地壳中硅的含量稀少
D. 光导纤维的主要成分是 {Si}

A.} 硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，晶体硅可以用于制造计算机芯片，故A正确；
B.硅在自然界中以化合物形式存在，自然解中不存在单质硅，故B错误；
C.硅在地壳中含量非常多，仅次于氧，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答；
B.硅在自然界中以化合物形式存在；
C.依据硅在地壳中含量解答；
D.二氧化硅为光导纤维主要成分．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氨的下列叙述中，正确的是( )
A. 氨具有还原性，可以被氧化为 {NO}
B. 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

A.} 氨气中氮元素处于最低价 {-3} 价，化合价能够升高为一氧化氮中的 {+2} 价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故A正确；
B.液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，故B错误；
C.一水合氨不稳定，受热易分解，故C错误；
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质；
B.液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；
C.依据一水合氨的不稳定性解答；
D.石蕊试液遇到碱变蓝色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
B. 二氧化碳和 {CaCl_{2}} 溶液反应，生成白色沉淀
C. 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
D. 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

A.} 硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B.盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化碳和 {CaCl_{2}} 溶液不反应，故B错误；
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应消耗氢氧根离子，所以溶液碱性减弱，故C正确；
D.常温下铜与浓硫酸不发生钝化，铜与浓硫酸常温下不反应是因为铜性质不活泼，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫与氧气反应生成二氧化硫；
B.盐酸的酸性强于碳酸；
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D.常温下铜与浓硫酸不发生钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温某无色溶液中，由水的电离产生的 {C(H^{+})=1×10^{-12}mol/L}，则下列肯定能共存的离子组是( )
A. {Cu^{2+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}} {Fe^{3+}}
B. {Cl^{-}} {S^{2-}} {Na^{+}} {K^{+}}
C. {Cl^{-}} {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}}
D. {SO_{3}^{2-}} {NH_{4}^{+}} {K^{+}} {Mg^{2+}}

A. {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 为有色离子，且都与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {S^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故C正确；
D. {SO_{3}^{2-}} 与氢离子反应， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于浓度均为 {0.1mol/L} 的三种溶液： {①} 氨水、 {②} 盐酸、 {③} 氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A. {c(NH^{+}_{4})}： {③ > ①}
B. 水电离出的 {c(H^{+})}： {② > ①}
C. {①} 和 {②} 等体积混合的溶液： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
D. {①} 和 {③} 等体积混合后的溶液： {c(NH^{+}_{4}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的 {NH_{4}^{+}}，氨水为弱电解质只有少量的 {NH_{4}^{+}} 产生，则 {c(NH^{+}_{4})}： {③ > ①}，故A正确；
B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
{c(H^{+})}： {① > ②}，故B错误；
C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，
{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故C正确；
D. {①} 和 {③} 等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则 {c(NH^{+}_{4}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
故选： {B} ．
A.氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B.盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C. {①} 和 {②} 等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D. {①} 和 {③} 等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

A.} 钠与乙醇反应，但不能与乙醚反应，现象不同可鉴别，故A正确；
B.高锰酸钾可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷，现象不同可鉴别，故B正确；
C.苯的密度小于水，而溴苯的密度大于水，且两种有机物的粘稠度与水的不一样，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体，对于乙烷来讲，除去了乙烯，引进了二氧化碳，不符合除杂原则，应利用溴水、洗气除杂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO↑+H_{2}O}

A.} 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI} 的离子反应为 {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中的离子反应为 {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在的离子有 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {HS^{-}} 、 {OH^{-}}，则下列有关该溶液的叙述错误的是( )
A. 离子浓度可能是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}
B. 组成该溶液的溶质只能是 {Na_{2}S} 或 {NaHS} 或二者的混合物
C. 离子物质的量的关系是 {2n(S^{2-})+n(HS^{-})+n(OH^{-})=n(Na^{+})+n(H^{+})}
D. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性

A.} 当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}，故A正确；
B.当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或 {NaHS} 或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，故B错误；
C.溶液呈电中性，遵循电荷守恒， {2n(S^{2-})+n(HS^{-})+n(OH^{-})=n(Na^{+})+n(H^{+})}，故C正确；
D.当溶液中 {c(OH^{-})=c(H^{+})} 时溶液呈中性，当溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})} 时呈碱性，当溶液中 {c(OH^{-}) < c(H^{+})} 时呈酸性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是( )
A. 钠
B. 蔗糖
C. 盐酸
D. 氯化钠

A.} 钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故B错误；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 大气中 {PM2.5} 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物年代的鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 喝补铁剂时，加服维生素 {C} 效果更好，原因是维生素 {C} 具有还原性

A.PM2.5} 表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B.米汤中含有淀粉，食盐中含有碘酸钾不含碘单质，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾 {(KIO_{3})}，故B错误；
C. {{\,\!}^{14}C} 的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以 {{\,\!}^{14}C} 标记化合物为示踪剂， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素 {C} 具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖 {ETFE} 薄膜 {.ETFE} 是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料 {.} 关于该材料下列说法错误的是( )
A. {ETFE} 极易分解，符合环保要求
B. {ETFE} 韧性好，拉伸强度高
C. {ETFE} 比玻璃轻、安全
D. {ETFE} 是混合物，无固定的熔点

A.ETFE} 性质稳定不易分解，故A错误；
B. {ETFE} 是线型结构，韧性好拉伸强度高，故B正确；
C. {ETFE} 轻质透明，性质稳定，安全，故C正确；
D.高分子化合物的 {n} 值不确定，是混合物，无固定的熔点，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物可通过与 {H_{2}} 发生加成反应生成的是( )
A. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CCl_{3}}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CHO}

A.} 此有机物为正戊烷，不能由烯烃加成得到，故A错误； {B.} 此有机物为卤代烃，只能由 {HCl} 等加成，故B错误； {C.} 乙醇可以由乙醛与氢气加成得到，故C正确； {D.} 乙醛不能由乙酸与氢气加成反应得到，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度与 {25mL1mol/L} {AlCl_{3}} 溶液的 {Cl^{-}} 物质的量浓度相等的是( )
A. {100mL2.5mol/L} {NaCl} 溶液
B. {200mL2mol/L} {MgCl_{2}} 溶液
C. {300mL3mol/L} {KCl} 溶液
D. {150mL2mol/L} {AlCl_{3}} 溶液

A.100mL2.5mol/L} {NaCl} 溶液中氯离子浓度 {=2.5mol/L×1=2.5mol/L}，故A错误；
B. {200mL2mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中氯离子浓度 {=2mol/L×2=4mol/L}，故B错误；
C. {300mL3mol/LKCl} 溶液中氯离子浓度 {=3mol/L×1=3mol/L}，故C正确；
D. {150mL} {3mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {3mol/L×3=9mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {2mol⋅L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液的下列说法正确的是( )
A. 溶液中含有 {2molK_{2}SO_{4}}
B. 可将 {2mol} {K_{2}SO_{4}} 溶于 {1L} 水中制得
C. 溶液中 {c(K^{+}} {)=4} {mol⋅L^{-1}}
D. {1L} 溶液中含 {4molK^{+}}， {4molSO_{4}^{2-}}

A.} 体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；
B.可将 {2mol} {K_{2}SO_{4}} 溶于 {1L} 水中制得，溶液体积大于 {1L}，浓度小于 {2mol/L}，故B错误；
C.溶液中 {c(K^{+}} {)=2c(K_{2}SO_{4})=4} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {1L} 溶液中含 {4molK^{+}}， {2molSO_{4}^{2-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有 {NH_{4}^{+}}
B. 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.观察 {K} 的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含 {K} 元素，故B错误；
C.气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}， {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，但二者不同时存在，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在碱性溶液中能大量存在的是( )
A. {Al^{3+}}
B. {AlO_{2}^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A.Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B.碱性条件下， {AlO_{2}^{-}} 可大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {CO_{3}^{2-}} 和水，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质反应时，不会产生 {H_{2}} 的是( )
A. 红热的铁和水蒸气
B. {Al} 和稀硫酸
C. {Fe} 和稀 {HNO_{3}}
D. {Al} 和 {NaOH} 溶液

A.} 红热的铁跟水蒸气反应 {3Fe+4H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B.在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故B错误；
C.铁和过量硝酸反应： {Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}，铁和少量硝酸反应， {3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，所以无论铁是否过量，与硝酸反应都不会产生 {H_{2}}，故C正确；
D.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 {2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，产生 {H_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )
A. {CaCl_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
B. {Ba(OH)_{2}} 、 {NaHSO_{4}}
C. {AlCl_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {NaOH}

A.CaCl_{2}} {Na_{2}CO_{3}} 混合反应生成碳酸钙沉淀，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 、 {NaHSO_{4}} 混合反应生成硫酸钡沉淀，不能通过滴加顺序鉴别，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合反应生成氢氧化铝沉淀，不能通过滴加顺序鉴别，故C错误；
D.将 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将 {NaOH} 溶液滴入 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组反应中，最后得到 {Al(OH)_{3}} 沉淀的是( )
A. 将 {Al_{2}O_{3}} 固体粉末加到沸水中
B. 将 {CO_{2}} 气体不断通人到 {NaAlO_{2}} 溶液中
C. 将过量的金属钠投入到 {NaAlO_{2}} 溶液中
D. 向 {340ml} {1mol/L} {NaOH} 溶液中加入 {80ml} {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液

A.Al_{2}O_{3}} 不溶于热水中，与水不反应，故A错误；
B.碳酸酸性比氢氧化铝强，过量 {CO_{2}} 通入 {NaAlO_{2}} 溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；
C.金属钠投入到 {NaAlO_{2}}，发生的反应为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，没有生成 {Al(OH)_{3}}，故C错误；
D. {n(NaOH)=0.34mol}， {n(AlCl_{3})=0.08mol}，分别发生 {3OH+Al^{3+}=Al(OH)_{3}↓}， {AlOH_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，所以最终没有沉淀生成，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {Fe_{2}O_{3}} 、 {CuO} 、 {Fe} 、 {Cu} 的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A. 只有 {Fe^{2+}} 和 {Cu^{2+}}
B. 一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，可能有 {Fe^{3+}}
C. 一定有 {Fe^{2+}}，可能有 {Cu^{2+}}
D. 只有 {Fe^{2+}}

A.} 当铜全部析出时，不存在 {Cu^{2+}}，故A错误；
B.由于红色粉末是 {Cu}，所以溶液当中肯定没有 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.由于氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，无论是和 {Fe} 反应，还是和 {Cu} 反应，溶液中一定存在 {Fe^{2+}}，当 {Fe} 过量时，不存在 {Cu^{2+}}，当 {Fe} 不足时，有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.由 {C} 分析可知，溶液中可能还有 {Cu^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {r(Y^{2-}) > r(Z^{2+})}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

A. {Y} 为 {O}， {Z} 为 {Mg}，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 {r(Y^{2-}) > r(Z^{2+})}，故A正确；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别为 {MgO} 、 {SiO_{2}}， {MgO} 中含有离子键， {SiO_{2}} 中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C.非金属性 {O > N}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {NH_{3}}，故C错误；
D. {O} 没有最高正价， {C} 、 {Si} 、 {Mg} 的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {5.6} {g} 铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 {0.2} {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 二氯甲烷的分子数约为 {N_{A}}
C. {8.8g} 乙酸乙酯中含共用电子对数为 {1.4} {N_{A}}
D. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氯化铜溶液中铜离子数为 {0.1} {N_{A}}

A.5.6} {g} 铁物质的量为 {0.1mol}，与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 {0.3} {N_{A}}，故A错误；
B.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.乙酸乙酯分子中含有 {14} 对共用电子对， {8.8g} 乙酸乙酯的物质的量为 { {8.8g}{88g/mol}=0.1mol}， {8.8g} 乙酸乙酯中共用电子对数为 {0.1mol×14×N_{A}mol^{-1}=1.4N_{A}}，故C正确；
D.铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以 {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氯化铜溶液中铜离子数小于 {0.1} {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.铁与足量稀硝酸反应生成三价铁离子；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.乙酸乙酯分子中含有 {14} 对共用电子对，根据 {n= {m}{M}} 计算乙酸乙酯的物质的量，再根据 {N=nN_{A}} 计算共用电子对数；
D.铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B. 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
C. 盐：胆矾、小苏打、铜绿
D. 无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

A.} 苛性碱、火碱属于碱，纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，故A错误；
B.氧化铜属于碱性氧化物， {Mn_{2}O_{7}} 和碱反应生成盐和水，如： {Mn_{2}O_{7}+2KOH=2KMnO_{4}+H_{2}O}，属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故B错误；
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，故C正确；
D.氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液都不是胶体，不会发生丁达尔现象，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硅元素的下列叙述中正确的是( )
A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

A.} 常温下，硅和强碱反应生成硅酸盐，和强酸不反应，但和 {HF} 反应，故A错误；
B.硅和 {HF} 反应生成四氟化硅，故B错误；
C.硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，是组成硅石和碳酸盐的主要元素，故C正确；
D.硅属于亲氧元素，在极易和氧气反应生成二氧化硅，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误；
最终答案：C