callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A. 在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体
B. 氢氧化铁胶体中的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 可用过滤的方法除去
C. 用蒸发的方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，将蒸发皿中 {NaCl} 溶液全部加热蒸干
D. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

A.用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故A错误；
B.氢氧化铁胶体也可透过滤纸，故B错误；
C.用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，不能将蒸发皿中 {NaCl} 溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故 {C} 错误；
D.胶体粒子直径为 {l～100nm} 之间，能产生丁达尔效应，而溶液没有此性质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 酸性 {HClO_{4} < HBrO_{4} < HIO_{4}}
B. 碱性 {Ba(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性 {HCl > PH_{3} > H_{2}S}
D. 还原性 {Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}}

A.} 元素的非金属性为 {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为
{HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A错误；
B.金属性为 {Ba > Ca > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为 {Ba(OH)_{2} > }
{Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.元素的非金属性为 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故C错误；
D.元素的非金属性为 {Cl > Br > I}，则还原性为 {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质决定物质反应的现象，从钠与水反应的现象中不能得出的钠的性质是
A. 钠的熔点较低
B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小
D. 钠很活泼

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C.硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C正确；
D.因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11.} 现有 {5} 种短周期元素 {X､Y､Z､Q､W}，原子序数依次增大，在周期表中 {X} 原子的半径最小； {X} 和 {W} 同主族； {Y} 原子的核外电子总数是其次外层电子数的 {3} 倍， {Q} 是地壳中含量最高的元素 {｡} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y < Q < W}
B. {ZX_{3}} 可使紫色石蕊试液变蓝
C. {X､Z､Q} 可组成离子化合物或共价化合物
D. {X_{2}Q_{2}} 、 {Y_{2}X_{6}} 两种分子中含有的电子数 {､} 化学键种类都相同

A. {C} 和 {O} 属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径： {Q < Y < W}，故A错误；
B.氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C. {X､Z､Q} 可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D. {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{6}2} 种分子中含有的电子数都是 {18}，化学键种类都是共价键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 有的共价化合物在液态时也能导电
B. 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
C. 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D. 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

A.} 共价化合物在液态时不发生电离，不存在离子，所以不导电，故A错误；
B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH} 属于离子化合物含有共价键，故B正确；
C.铵根离子与酸根离子形成离子键，铵根离子不是金属阳离子，故C错误；
D.铵盐是非金属元素形成的离子键，所以非金属元素形成的化合物可能存在离子键，如氯化铵，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. 稀氨水
D. {NH_{4}Cl} 溶液

A. {SO_{2}} 具有还原性，能被 {Fe^{3}+} 氧化为 {SO_{4}^{2-}} 离子，所以再向溶液中加入氯化铁溶液，生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故 {A} 错误；
B. {BaCl_{2}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 离子，加入 {AgNO_{3}} 溶液生成 {AgCl} 沉淀 {.} 故 {B} 错误；
C. {SO_{2}} 为酸性气体，与氨水反应生成 {SO_{3}^{2-}} 离子， {SO_{3}^{2-}} 离子与 {BaCl_{2}} 反应生成 {BaSO_{3}} 沉淀，故 {C} 错误；
D. {SO_{2}} 与 {NH_{4}Cl} 和 {BaCl_{2}} 都不反应，无沉淀生成，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A. {Mg} 和 {Al} 都可以用电解法冶炼得到
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应产物相同
C. {MgO} 和 {Al_{2}O_{3}} 均只能与酸反应，不能与碱反应
D. {Mg} 和 {Fe} 在一定条件下与水反应都生成 {H_{2}} 和对应的碱

A.常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中 {Al} 、 {Mg} 都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；
C.氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；
D.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫红色，证明原溶液中存在 {I^{—}}
B. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有 {Ag^{+}}
C. 向某溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. {NaCl} 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热

A.向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫红色，证明原溶液中存在 {I_{2}}，故A错误；
B.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 {BaSO_{4}}，也可能是 {AgCl}，所以原溶液中可能含有 {Ag} {{\,\!}^{+}}，也可能含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为 {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}} 、 {BaSO_{3}} 等，故C错误；
D.蒸发 {NaCl} 溶液时，当蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{84} 消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是 {NaClO}。对 {84} 消毒液的叙述错误的是( )
A. {ClO^{—}} 无消毒能力，它能转化为具有杀菌消毒能力的 {HClO}
B. 将 {84} 消毒液与洁厕灵(主要成分为 {HCl)} 混用可增强其消毒效果
C. 应低温、避光、密封保存
D. 使用时空气中的 {CO_{2}} 会参与反应

A. {ClO} {{\,\!}^{-}} 无消毒能力，它能转化为具有杀菌消毒能力的 {HClO}，故A正确；
B.次氯酸和氯离子反应可以生成氯气，氯气没有漂白性，故B错误；
C.应低温、避光、密封保存，故C正确；
D.二氧化碳的酸性比次氯酸的酸性强，则二氧化碳和次氯酸盐可以发生反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有 {10} 电子， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {W} 、 {X} 分别与 {Z} 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成 {Z} 的单质。下列说法正确的是( )
A. {X} 和 {Z} 的最高正价相等
B. {X} 、 {Y} 形成的离子的电子数一定相同
C. {Z} 的简单氢化物的沸点比 {X} 的高
D. 均由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的两种盐可发生反应

A. {O} 元素没有最高正价，故A错误；
B.氧离子和钠离子核外都含有 {10} 个电子， {O_{2}^{2-}} 含有 {18} 个电子，故B错误；
C.水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D.均由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的两种盐 {NaHSO_{4}} 和 {NaHSO_{3}} 可发生反应生成二氧化硫和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {2Al_{2}O(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO_{2}(g) ΔH=2171kJ·mol^{-1}}， 则此反应( )
A. 常温下可自发进行
B. 任何条件下都可自发进行，是熵增大的反应
C. 任何条件下都不可自发进行
D. 由于此反应自发进行需要的温度很高很难达到，所以一般不用此法制铝

A.需要 {T} 值很大即很高的温度才可以自发进行，，故A错误；
B.需要 {T} 值很大即很高的温度才可以自发进行，，故B错误；
C. {T} 很大可以自发进行，故C错误；
D.由于此反应自发进行需要的温度很高很难达到，所以一般不用此法制铝，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.2mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol·L^{-1}KOH} 溶液等体积混合，下列关系正确的是( )
A. {{2}c({{{K}}^{+}})=c({HCO}_{3}^{-})+{2}c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}})}
B. {c({N}{{{a}}^{+}}) > c({{{K}}^{+}}) > c({HCO}_{3}^{-}) > c({CO}_{3}^{2-}) > c({O}{{{H}}^{-}}) > c({{{H}}^{+}})}
C. {c({O}{{{H}}^{-}})+c({CO}_{3}^{2-})=c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}})+0.{1mol} {{{L}}^{-{1}}}}
D. {{3}c({{{K}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({HCO}_{3}^{-})+{2}c({CO}_{3}^{2-})}

A.混合液中钾离子浓度为 {0.05mol/L}，则 {2c(K^{+})=0.1mol/L}，根据物料守恒可得： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}，则 {c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3}) > 0.1mol/L}，所以 {2c(K^{+}) < c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于 {0.05mol/L}，碳酸根离子浓度小于 {0.05mol/L}；钾离子浓度为 {0.05mol/L} 、钠离子浓度为 {0.1mol/L}，则溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(K^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒可得： {①c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L=c(Na^{+})=0.1mol/L} 、 {②c(K^{+})=0.05}，根据电荷守恒可得： {③c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})+c(Na^{+})}，根据 {①③} 可得： {c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+c(K^{+})}，由于 {c(K^{+})=0.05}，则 {c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+0.05mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.根据电荷守恒可得： {c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})+c(Na^{+})}，由于混合液中 {c(Na^{+})=0.1mol/L} 、 {c(K^{+})=0.05}，则 {c(Na^{+})=2c(K^{+})}，所以 {3c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的操作方法正确的是( )
A. {SO_{2}} 中有少量的 {HCl}：通过亚硫酸钠溶液
B. 碘晶体中有少量的 {NH_{4}Cl}：通过加热的方法
C. {NO} 中有少量的 {NO_{2}}：用水洗涤后再干燥
D. {Cl_{2}} 中有少量的 {HCl}：通过烧碱溶液

A.SO_{2}} 与亚硫酸钠反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液，故A错误；
B.加热时碘易升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却时又生成氯化铵，不能得到纯净的碘，故B错误；
C. {NO_{2}} 可与水反应生成 {NO}，可用于除杂，故C正确；
D.氯气和 {HCl} 都与 {NaOH} 反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，有含有非极性共价键的是( )
A. 氢氧化钠
B. 氯化钠
C. 氢气
D. 硫化氢

A.} 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C.氢气中含有非极性共价键，不含离子键，故C正确；
D.硫化氢中氯原子和硫原子之间存在极性共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知中和热的数值是 {57.3 kJ⋅mol^{-1}}。下列反应中，产生 {57.3 kJ} 热量的是( )
A. 稀 {HCl} 和稀 {NaOH}
B. {1.0mol⋅L^{-1} HCl} 和 {1.0mol⋅L^{-1} NaOH}
C. {500mL 2.0mol⋅L^{-1} HCl} 和 {500mL2.0mol⋅L^{-1} NaOH}
D. {500mL 2.0mol⋅L^{-1} H_{2}SO_{4}} 和 {500mL 2.0mol⋅L^{-1} Ba(OH)_{2}}

A.稀 {HCl} 和稀 {NaOH} 反应生成的水的物质的量不一定是 {1mol}，放出的热量不一定为 {57.3kJ}，故A错误；
B.未给出体积，稀 {HCl} 和稀 {NaOH} 反应生成的水的物质的量不一定是 {1mol}，放出的热量不一定为 {57.3kJ}，故B错误；
C.稀 {HCl} 和稀 {NaOH}，为强酸和强碱，反应生成 {1mol} 水，放出的热量为 {57.3kJ}，故C正确；
D.生成的水的物质的量为 {2mol}，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比 {114.6kJ} 还要多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液中，离子种类不相同
B. 常温下， {1 mol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {1 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，所得混合液中： {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}
C. 物质的量浓度相同的 {NH_{4}Cl} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 两种溶液中， {c} {(NH_{4}^{+})} 前者小于后者
D. 常温下，某溶液中由水电离出的 {c} {(H^{+})=10^{-5} mol·L^{-1}}，则此溶液可能是盐酸

A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 两种盐溶液，阴离子都是 {CO_{3}^{2-}}， {HCO_{3}^{-}}， {OH^{-}}，故A不符合题意；
B. {1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中， {H^{+}} 抑制 {NH_{4}^{+}} 水解，故C符合题意；
D.常温下，水的离子积为 {10^{-14}}，水电离出的 {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}}，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中 {c(H^{+})=10^{-5}mol⋅L^{-1}}，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一密闭容器中充入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，在一定条件下使该反应发生 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学反应平衡时，生成的 {NH_{3}} 为 {2mol}
B. 达到化学反应平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学反应平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

A.} 合成氨的反应是可逆反， {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}}，不能全部反应，故A错误；
B.充入 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}}，达到平衡状态是 {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不相等，故B错误；
C.根据化学平衡状态的概念可知，各物质的浓度保持不变了即是平衡状态，故C正确；
D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种微粒，互为同位素的是( )
A. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}
B. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C}
C. {D_{2}} 和 {T_{2}}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是两种不同的化合物，故A错误；
B.都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C. {D} {{\,\!}_{2}} 和 {T} {{\,\!}_{2}} 均为氢气分子，不是原子，二者混合在一起是纯净物，故C错误；
D. {O} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素符号 {X} {Y} {Z} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径( {nm} ) {0.160} {0.089} {0.102} {0.143} {0.074} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+2} {-2} 、 {+4} 、 {+6} {+3} {-2} | | | | | |
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢： {R > Y > X}
B. 离子半径： {X^{2+} > T^{2-}}
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： {Y > R > X}
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性： {T > Z}

A.金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢： {X > R > Y}，故A错误；
B.电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径： {T^{2-} > X^{2+}}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧化镁的碱性最强，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水比硫化氢稳定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A. 量筒
B. 分液漏斗
C. 容量瓶
D. 酸式滴定管

A.量筒用来量取液体的，，无需检漏，故 {A} 正确；
B.分液漏斗用来分离互不相溶的液体，应检漏，故B错误；
C.容量瓶用来配制一定浓度的溶液，应检漏，故A错误；
D.酸式滴定管是带有玻璃活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用 {OH^{-} + H^{+} = H_{2}O} 表示的是
A. 氢氧化钡跟稀硫酸反应
B. 氨水跟盐酸反应
C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应
D. 醋酸与氢氧化钾溶液反应

A.硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为 {SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B. 氨水跟盐酸反应 的离子反应为 {NH_{3}·H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故B错误；
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为 {HAc+OH^{-}=H_{2}O+Ac^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1 mol H_{2}O_{2}} 放出热量 {98 kJ}。在含少量 {I^{–}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 分解的机理为： {H_{2}O_{2}+I^{–}=H_{2}O+IO^{–}} 慢 {H_{2}O_{2}+IO^{–}=H_{2}O+O_{2}+I^{–}} 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与 {I^{–}} 浓度有关
B. 反应活化能为 {98 kJ/mol}
C. {IO^{–}} 是该反应的催化剂
D. {υ(H_{2}O_{2})=υ(H_{2}O)=υ(O_{2})}

A.已知： {①H_{2}O_{2}+I^{-_{=}}H_{2}O+IO^{-}} 慢 {②H_{2}O_{2}+IO^{-}=H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 {①}， {I^{-}} 是 {①} 的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 {0} 时反应不能发生，故A正确；
B. {1mol} 过氧化氢分解的 { H=-98KJ/mol}， { H} 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故B错误；
C.将反应 {①+②} 可得总反应方程式，反应的催化剂是 {I^{-}}， {IO^{-}} 只是中间产物，故C错误；
D.因为反应是在含少量 {I-} 的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )
A. 将铁粉加到稀硝酸中
B. 向稀盐酸中滴入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 向 {MgSO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 的混合溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液
D. 将 {CO_{2}} 通入一定量的 {NaOH} 溶液中

A.} 铁粉与稀硝酸反应可生成 {Fe^{2+}} 或 {Fe^{3+}}，可能为二者的混合物，故A错误；
B.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中滴加少量的稀盐酸生成 {NaCl} 和 {NaHCO_{3}}，溶质有两种，故B错误；
C.向 {MgSO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 的混合溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，生成 {Mg(OH)_{2}} 和 {BaSO_{4}}，溶质只有 {Ba(OH)_{2}}，故C正确；
D.向 {NaOH} 溶液中通入 {CO_{2}} 气体可生成 {NaHCO_{3}} 或 {Na_{2}CO_{3}}，可能为二者的混合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 碱性： {XOH > W(OH)_{2}}
C. 氢化物稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A.离子的电子层结构相同，则 {c+2=d+1}，则质子数 {d > c}，故A错误；
B. {W} 为 {Mg} 元素， {X} 为 {Na} 元素，金属性 {W < X}，金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性： {XOH > W(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y < Z}，则氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故C错误；
D. {W} 是 {Mg} 元素、 {X} 是 {Na} 元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {W < X}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. {0.3 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的总物质的量为 {0.9 mol·L^{-1}}
B. 当 {1 L} 水吸收 {22.4 L(} 标准状况)氨气时所得氨水的浓度是 {1 mol·L^{-1}}
C. {10℃} 时， {100 mL 0.35 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 饱和溶液蒸发掉 {5 g} 水，冷却到 {10℃} 时，其体积小于 {100 mL}，它的物质的量浓度仍为 {0.35 mol·L^{-1}}
D. 在 {K_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的中性混合水溶液中，如果 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量相等，则 {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 的物质的量浓度一定相同

A.硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B.标况下 {22.4L} 氨气为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C. {KCl} 饱和溶液 {100mL}，蒸发掉 {5g} 水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为 {0.35mol⋅L} {-1}，故C正确；
D.根据电荷守恒，溶液中 {c(Na} {+} {)+c(K} {+} {)=2c(SO} {4} {2-} {)+c(Cl} {-} )， {Na} {+} 和 {SO} {4} {2-} 的物质的量浓度相等，则 {c(K} {+} {) > c(Cl} {-} )，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A. {Na } 、 {Al } 、 {Cl } 的原子半径依次减小， {{Na}^{+} } 、 {{Al}^{3+} } 、 {{Cl}^{-} } 的离子半径也依次减小
B. 在第 {VIA} 族元素的氢化物 {(H_{2}R)} 中，热稳定性最强的一定是无毒的
C. 第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A.一般来说电子层数多的离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的离子半径小。 {{Na}^{+} } 、 {{Al}^{3+} } 电子层结构相同， {Al} 的核电荷数大，离子半径较小， {Cl^{-}} 的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族中 {O} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子间存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C. {O} 元素、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性 {Cl > S}，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+} + 4NH_{3}·H_{2}O=[Al(OH)_{4}]^{-}+ 4 NH {+}{4} }
B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合： {Ca^{2+}+ CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}
C. {Na[ Al(OH)_{4}]} 溶液中加入过量盐酸： {[Al(OH)_{4}]^{-}+ H^{+}=Al(OH)_{3}↓ + H_{2}O}
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： {2Fe^{2+}+ Cl_{2}=2Fe^{3+}+ 2Cl^{-}}

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀，不生成偏铝酸盐，故A错误；
B.小苏打的化学式为 {NaHCO_{3}}，澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，将少量的碳酸氢根离子标“ {1} ”配平，反应离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=} {CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C. {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水，反应的离子反应为 {[Al(OH)_{4}]^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+4H_{2}O}，故C错误；
D.氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是( )
A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀

A.} 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，故A正确；
B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的是红褐色沉淀，故B错误；
C.将足量二氧化硫通入品红溶液中，由于品红溶液具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，故C正确；
D.葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： {4Fe^{2+}+4Na_{2}O_{2}+6H_{2}O═4Fe(OH)_{3}↓+O_{2}↑+8Na^{+}}，则下列说法正确的是( )
A. 该反应中 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂， {O_{2}} 是还原产物
B. 若 {Fe^{2+}} 失去 {4mol} 电子，生成氧气的体积约为 {22.4L}
C. {4mol} {Na_{2}O_{2}} 在反应中共得到 {6N_{A}} 个电子
D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

A.Fe} 元素的化合价由 {+2} 价升高为 {+3} 价，过氧化钠中 {O} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，由 {-1} 价降低为 {-2} 价，反应中 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂， {O_{2}} 是氧化产物，故A错误；
B.若 {Fe^{2+}} 失去 {4mol} 电子，则参加反应的 {Fe^{2+}} 为 {4mol}，可知生成的氧气为 {1mol}，氧气不一定处于标况下，氧气的体积不一定为 {22.4L}，故B错误；
C.过氧化钠中氧元素化合价从 {-1} 价升高到 {0} 价，降低到 {-2} 价， {4mol} 过氧化钠有 {1mol} 作还原剂， {3mol} 作氧化剂， {Na_{2}O_{2}} 在反应中得到电子 {6mol} 电子，即得到 {6N_{A}} 个电子，故C正确；
D. {Fe^{2+}} 氧化生成 {Fe(OH)_{3}}，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误，
故选： {C} ．
A. {Fe} 元素的化合价由 {+2} 价升高为 {+3} 价，过氧化钠中 {O} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，由 {-1} 价降低为 {-2} 价；
B.若 {Fe^{2+}} 失去 {4mol} 电子，则参加反应的 {Fe^{2+}} 为 {4mol}，可知生成的氧气为 {1mol}，氧气不一定处于标况下；
C.过氧化钠中氧元素化合价从 {-1} 价升高到 {0} 价，降低到 {-2} 价， {4mol} 过氧化钠有 {1mol} 做还原剂， {3mol} 做氧化剂；
D. {Fe^{2+}} 氧化生成 {Fe(OH)_{3}}，看不到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{–}} 、 {Cl^{–}}
B. { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{−12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {C{{O}_{3}}^{2-} } 、 {N{{O}_{3}}^{-} }
C. {c} {(Fe^{2+}) =1 mol·L^{−1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Mn{{O}_{4}}^{+} } 、 {S{{O}_{4}}^{2-} }
D. 能使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {S{{O}_{4}}^{2-} } 、 {HC{{O}_{3}}^{-} }

A.无色溶液则溶液中铁离子与硫氰根离子不能大量存在，故A错误；
B.可以使 {PH} 试纸变蓝的溶液即碱性溶液中，四种离子均能大量存在，故B正确；
C.亚铁离子与高锰酸根离子会发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D.能使石蕊试液变红的溶液即酸性溶液，碳酸氢根离子不能大量存在，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的一组是
A. 白磷和红磷
B. 乙酸和冰醋酸
C. {{\,\!}_{6}^{12} {C}与_{6}^{14} {C} }
D. 乙醇和二甲醚

A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故属于同素异形体，故A错误；
B.冰醋酸和乙酸是同一种物质，故B错误；
C.质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素，二者互为同位素，故C错误；
D.乙醇和二甲醚的分子式都是 {C_{2}H_{6}O}，但它们的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，能肯定 {A} 金属比 {B} 金属活泼性强的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. {1molA} 从酸中置换出的 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从冷水中置换出 {H_{2}}，而 {B} 不能

A.比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如 {Li} 的最外层电子数比 {Ca} 少，但不如 {Ca} 活泼， {Na} 的最外层电子数比 {Cu} 少，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故A错误；
B.比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如 {Na} 的电子层数比 {Cu} 少，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故B错误；
C.比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如 {1molAl} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1molMg} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多，但 {Mg} 的活泼性强，故C错误；
D.常温时， {A} 能从水中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 易失去电子，则 {A} 的活泼性肯定比金属 {B} 的活泼性强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于吸热过程的是
A. 钠与水反应
B. 盐酸与烧碱反应
C. 稀释浓硫酸
D. 酒精挥发

A.钠与水反应是放热反应，故A错误；
B.中和反应是放热反应，故B错误；
C.浓硫酸溶于水是放热过程，故C错误；
D.酒精挥发是吸热过程，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是( )
A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气： {SO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物： {NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 制硫酸铜： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) {∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 制硫酸铜： {2Cu+O_{2} {∆}{=} 2CuO}， {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=CuSO_{4}+H_{2}O}

A.该反应既消除硫酸厂尾气排放的 {SO_{2}} 气体，还能得到 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B.用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；
C.由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成 {SO_{2}} 气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C错误；
D.由此法制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C. {NF_{3}} 和 {BF_{3}} 是中心原子杂化类型相同的极性分子
D. 在 {SiO_{2}} 晶体中， {Si} 原子与 {Si-O} 键数目比为 {1}： {4}

A.} 在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B.每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
C. {NF_{3}} 分子中氮原子含有 {3} 个 {σ} 键且含有一个孤电子对，杂化类型为 {sp^{3}}，构型为三角锥，结构不对称为极性分子， {BF_{3}} 分子 {B} 原子含有 {3} 个 {σ} 键且不含孤电子对，杂化类型为 {sp^{2}}，空间构型为平面三角形，结构对称为非极性分子，故C错误；
D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键， {Si} 处于中心， {Si} 原子与 {Si-O} 键数目比为 {1}： {4}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铍 {(Be)} 的原子序数为 {4}，下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径
B. 根据铍在元素周期表中的位置，氧化铍可能与氢氧化钠溶液反应
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

A.同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径故，故A正确；
B.由对角线规则可知铍和铝的性质类似，所以 单质铍跟强碱溶液反应产生氢气，故B正确；
C.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化的碱性比钙氢氧化铍的强，故C正确；
D. {Be} 的金属性弱于 {Mg} 的， {Mg} 和水不反应，则单质铍不能跟冷水反应产生氢气，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( )
A. 漂白粉、氯化钾、硫酸钡
B. 氯水、次氯酸钠、乙醇
C. 液氯、胆矾、干冰
D. 水玻璃、烧碱、水

A.硫酸钡熔融状态下能发生电离，属于电解质，故A错误；
B.氯水、次氯酸钠、乙醇分别属于混合物、电解质和非电解质，故B正确；
C.液氯只含一种物质，是纯净物，故C错误；
D.水属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {H_{2}(g){+}CO_{2}(g){⇌}H_{2}O(g){+}CO(g)} 的平衡常数 {K{=}{9}{4}}。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {H_{2}(g)} 和 {CO_{2}(g)}，其起始浓度如下表所示。
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 起始浓度 甲 乙 丙 | | | |
| {c(H_{2}){/}mol{·}L^{{-}1}} {0{.}010} {0{.}020} {0{.}020} | | | |
| {c(CO_{2}){/}mol{·}L^{{-}1}} {0{.}010} {0{.}010} {0{.}020} | | | |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中 {CO_{2}} 的转化率大于 {60{\%}}
B. 平衡时，甲和丙中 {H_{2}} 的转化率均是 {60{\%}}
C. 平衡时，丙中 {c(CO_{2})} 是甲中的 {2} 倍，是 {0{.}012mol{·}L^{{-}1}}
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

A.设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为 {xmol/L}，根据 {K=K= {{x}^{2}}{{(0.01-x)}^{2}}=2.25 =2.25}，得 {x=0.006}，所以 {CO_{2}} 的转化率为 {60\%}， {H_{2}} 的转化率也是 {60\%}，在乙容器中相当于是甲容器中增加了 {H_{2}}， {CO_{2}} 的转化率增大，故A正确；
B.该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的 {2} 倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，根据 {A} 的分析可知，故B正确；
C.由 {A} 的分析可知，平衡时甲容器中 {c(CO_{2})} 是 {0.004mol/L}，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中 {c(CO_{2})} 是 {0.008mol/L}，故C错误；
D.根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 维生素 {C} 可用于治疗胃酸过多
B. 加入 {Na_{2}} {S} 可消除污水中的污染 {Hg} {{\,\!}^{2+}}
C. 利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D. 开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

A. 治疗胃酸过多是要将其酸中和，维生素 {C} 只是具有还原性，与治疗胃酸过多无关，故A错误；
B. 污水中的 {Hg^{2+}} 可利用沉淀法除掉，一般加入硫离子与之沉淀，故B正确；
C. 太阳能对环境无污染，有利于保护环境，故C正确；
D. 因电池中的重金属等污染土壤，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论，下列推理正确的是( )
A. 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则对羟基苯甲酸也能形成分子内氢键
B. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液加入稀硫酸出现浑浊，则 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 中加入稀盐酸也出现浑浊
C. 卤族单质熔沸点 {F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，则碱金属单质熔沸点 {Na < K < Rb < Cs}
D. {Be(OH)_{2}} 能溶于 {NaOH} 溶液，则 {Mg(OH)_{2}} 也能溶于 {NaOH} 溶液

A.邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，但是对羟基苯甲酸不能形成分子内氢键，故A不符合题意；
B.盐酸或硫酸与硫代硫酸钠反应其作用的是氢离子，故盐酸或硫酸都能出现浑浊生成硫沉淀，故B符合题意；
C.卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，熔沸点逐渐增大，而碱金属从上到下金属性逐渐增强，熔沸点逐渐减小，故C不符合题意；
D.铍和铝在元素周期表位于斜对角线，性质相似，故氢氧化铍具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )
A. {KMnO_{4}} 酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
B. 在混有乙酸的乙酸乙酯中加入 {NaOH} 溶液可以达到除杂的目的
C. 丙烯的结构简式可以表示为 {CH_{3}CHCH_{2}}
D. {CH_{2}Cl_{2}} 只有一种结构说明甲烷是正四面体形结构而不是正方形结构

A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，形成新的杂质，故A错误；
B.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液，故B错误；
C.丙烯的结构简式为： {CH3CH=CH2}，故C错误；
D.二氯乙烷是纯净物，说明只有一种结构，可以说明甲烷是正四面体结构而不是正方形结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16.8 g} 铁和 {0.3 mol Br_{2}} 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 {a mol Cl_{2}}。下列叙述不正确的是
A. 当 {a=0.1} 时，发生的反应为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 当 {a=0.4} 时，发生的反应为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
C. 若溶液中 {Br^{-}} 有一半被氧化时， {c(Fe^{3+}):c(Br^{-}):c(Cl^{-})=1:1:2}
D. 当 {0 < a < 0.15} 时，溶液中始终满足 {2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(Br^{-})+c(OH^{-})}

A.当 {a=0.1} 时，氯气不足，因 {Fe^{2+}} 的还原性大于 {Br^{-}}，只发生 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，反应后 {Fe^{2+}} 还有剩余，故A正确；
B.当 {a=0.4} 时，首先发生 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，此时 {Fe^{2+}} 完全反应，消耗 {0.15molCl_{2}}，剩余 {0.25molCl_{2}}，进一步发生 {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}，又知 {Br^{-}} 为 {0.6mol}，所以溴离子过量没有完全反应，反应的总方程式为 {6Fe^{2+}+10Br^{-}+8Cl_{2}═6Fe^{3+}+5Br_{2}+16Cl^{-}}，故B错误；
C.若溶液中 {Br^{-}} 有一半被氧化时，首先发生 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，此时 {Fe^{2+}} 完全反应，消耗 {0.15molCl_{2}}，又知 {Br^{-}} 为 {0.6mol}， {Br^{-}} 有一半被氧化，则反应 {0.3mol}，由方程式 {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}，可知消耗 {0.15molCl_{2}}，则共消耗 {0.3mol} 氯气，则 {c(Fe^{3+})}： {c(Br^{-})}： {c(Cl^{-})=0.3mol}： {0.3mol}： {0.6mol=1}： {1}： {2}，故正确；
D.当 {0 < a < 0.15} 时，氯气不足，溶液中存在 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，由电荷守恒可知 {2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(Br^{-})+c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)⇌CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g) H < 0}，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，平衡常数不变
B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C. 增大 {CO(NH_{2})_{2}} 的量， {CO_{2}} 的转化率减小
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

A.} 催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；
B.减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C.固体对化学平衡无影响，增大 {CO(NH_{2})_{2}} 的量， {CO_{2}} 的转化率不变，故C错误；
D.依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂
B. 亚硝酸钠可生成致癌物质
C. 我国应该禁止使用味精
D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

A.早期人类采用的防腐剂主要是食盐、食糖及食醋， {A} 项正确；
B.亚硝酸钠是致癌物质， {B} 项正确；
C.味精无毒，无副作用， {C} 项错误；
D.现代常用的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸钠， {D} 项正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于放热反应的是
A. 铁与盐酸反应
B. {C} 和 {CO_{2}} 反应
C. 碳酸钙的分解反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体反应

A.铁和盐酸反应是放热反应，故A正确；
B.焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 {({  })}
A. {NO_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.二氧化氮与水反应生成硝酸，具有酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B.氨气溶于水形成氨水，属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C.二氧化硫为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D. {HCl} 溶于水形成盐酸，属于酸性气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石， {Y} 原子最外层有 {6} 个电子， {Z} 元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质， {W} 与 {X} 同主族。下列叙述正确的是 ( )
A. 原子最外层电子数由少到多的顺序： {X=W < Y < Z}
B. 原子半径由大到小的顺序： {W > X > Y > Z}
C. 元素非金属性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {W}
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}

A.原子最外层电子数由少到多的顺序： {Z < W=X < Y}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序： {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故B错误；
C. {X} 为碳元素， {Y} 为 {O} 元素， {W} 为 {Si} 元素，则元素非金属性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性： {O > C > Si}，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}，故D正确。
最终答案：D