callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 式量相同的物质是同种物质
B. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C. 具有同一通式的物质属于同系物
D. 分子中含有碳与氢的化合物是烃类

A.} 式量相同的物质不一定是同种物质，如 {N_{2}} 和 {CO} 、正丁烷和异丁烷，故A错误；
B.分子式相同，不同的有机物结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C.单烯烃和环烷烃具有同一通式，但结构不同，不是同系物，故C错误；
D.分子中只含有碳与氢的化合物是烃类，如乙醇中含有 {C} 、 {H}，但不是烃，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂可将三种无色液体 {CCl_{4}} 、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是
A. 硫酸溶液
B. 水
C. 溴水
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A. {CCl_{4}} 、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；
B. {CCl_{4}} 、苯、甲苯都不溶于水，苯、甲苯的密度都比水小，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；
C. {CCl_{4}} 、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；
D.甲苯可使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同， {CCl_{4}} 密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A. 试管
B. 烧杯
C. 坩埚
D. 蒸发皿

A.试管通常用于少量物质间发生反应的仪器，可以直接加热，故A错误；
B.烧杯通常用于水浴或溶解装置，必须垫石棉网加热，故B正确；
C.坩埚通常用于高温加热灼烧固体物质的仪器，应该直接加热，故C错误；
D.蒸发皿通常用于蒸发的仪器，应该直接加热，且当有大量晶体析出时停止加热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的说法中不正确的是( )
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

A.} 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；
B.钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目 {)→} 变暗(生成 {Na_{2}O)→} 变白色固体(生成 {NaOH)→} 成液 {(NaOH} 潮解 {)→} 结块(吸收 {CO_{2}} 成 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O)→} 最后变成 {Na_{2}CO_{3}} 粉(风化)，有关反应如下： {4Na+O_{2}=2Na_{2}O} 、 {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH} 、 {2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O} 、 {Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O=Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 、 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O.}
故B正确；
C.钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；
D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C. 用浓 {H_{2}SO_{4}} 刻蚀工艺玻璃上的纹饰
D. {SO_{2}} 具有氧化性，可用来漂白纸浆

A.硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；
B.硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，故B错误；
C.可用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰，故C错误；
D. {SO_{2}} 漂白的原因是和有色物质结合生成无色物质，不是氧化性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100℃} 时向 {pH=6} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {pH=2}，下列叙述错误的是
A. 此时水的离子积 {K_{W}=1.0×10^{-12}}
B. 水电离出的 {[H^{+}]=1.0×10^{-10}mol/L}
C. 水的电离度随温度升高而升高
D. {[H_{3}O^{+}] < [SO_{4}^{2-}]}

A.蒸馏水的 {pH=6}，说明 {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}，水的离子积 {Kw=1×10^{-12}}，故A正确；
B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， {c(H^{+})=c(OH^{-})= {1×{10}^{-12}}{0.01}mol/L=1×{10}^{-10}mol/L }，故B正确；
C.由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D. 蒸馏水中 {H^{+}} 浓度与 {OH^{-}} 浓度相等，所以呈中性，加入 {NaHSO_{4}} 溶液呈酸性，由于水还能电离出 {H^{+}}，则 {[H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} {] > [SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {]}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排空气法收集的是
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}}
C. {NO}
D. {NH_{3}}

A. {CO_{2}} 的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误；
B. {H_{2}} 的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故B错误；
C. {NO} 难溶于水可以用排水法收集，由于 {NO} 密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故C正确；
D. {NH_{3}} 的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大
B. 实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中
C. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体
D. 铝、铁均能与氢氧化钠溶液反应

A.钠和铁都是银白色金属，但是钠的熔点比较低，硬度较小，故A错误；
B.实验室中，通常将钠保存在煤油中，故B错误；
C.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；
D.铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不能，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硒是人体中 {14} 种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素” {.} 已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是( )
A. 硒的原子半径比氧原子大
B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式 {H_{2}SeO_{3}}
C. 硒的非金属性比氧元素弱
D. 硒的气态氢化物 {H_{2}Se} 不如硫化氢稳定

A.氧有 {2} 个电子层， {Se} 有 {4} 个电子层，则硒的原子半径比氧原子大，故A正确；
B. {Se} 的最高价为 {+6} 价，则硒的最高价氧化物对应水化物的化学式 {H_{2}SeO_{4}}，故B错误；
C.同主族元素从上到下非金属性在减弱，则硒的非金属性比氧元素弱，故C正确；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则硒的气态氢化物 {H_{2}Se} 不如硫化氢稳定，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是( )
甲 乙 {A} 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应 {B} 两种元素同一主族 两种元素的原子最外层电子数相同 {C} {A} 原子失去的电子比 {B} 原子的多 {A} 单质的还原性比 {B} 单质的强 {D} 某物质是离子化合物 该物质中一定含有金属元素 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 某过程发生能量变化，不一定有新物质生成，如液态水转化为气态水，属于物理变化，故A错误；
B.同主族元素原子最外层电子数一定相等，故B正确；
C.单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如 {Al} 原子失去 {3} 个电子， {Na} 原子失去 {1} 个电子，但还原性 {Na} 比 {Al} 强，故C错误；
D.离子化合物不一定会有金属元素，如铵盐，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应最终无沉淀产生的是
A. {NaHCO_{3}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}
C. 久置 {Na_{2}SO_{3}} 溶液滴加过量的盐酸酸化的 {BaC1_{2}} 溶液
D. {NaAlO_{2}} 溶液中滴加过量盐酸

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液生成碳酸钡沉淀，故A错误；
B.碳酸的酸性强于硅酸， {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入过量 {CO} {{\,\!}_{2}}，生成硅酸沉淀， {CO_{2}} 过量沉淀不溶解，故B错误；
C. 久置 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液被氧气氧化生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，滴加过量的盐酸酸化的 {BaC1} {{\,\!}_{2}} 溶液生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D. {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加盐酸先生成氢氧化铝沉淀，再滴加盐酸，沉淀溶解，最终无沉淀生成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一容积可变的密闭容器中加入 {WO_{3}} 和 {H_{2}} 进行反应 {W{O}_{3}(s)+3{H}_{2}(g) {高温}{===}W(s)+3{H}_{2}O(g) }，下列说法不正确的是( )
A. 增加 {H_{2}O(g)} 的量，消耗 {H_{2}} 的速率瞬间不变
B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D. 保持压强不变，充入氖气， {H_{2}O(g)} 生成速率减慢

A.容积可变，增加 {H_{2}O(g)} 的量，体积变大，氢气浓度瞬间变小，速率小，故A错误；
B.将容器的体积缩小一半， {H_{2}} 和水蒸气的浓度均增大，其反应速率加快， {B} 说法正确；
C.保持体积不变，充入氩气，各物质的浓度均不变，正反应速率不变， {C} 说法正确；
D.保持压强不变，充入氖气，容器的容积增大， {H_{2}} 和水蒸气的浓度均减小，水蒸气生成速率减慢， {D} 说法正确。
故为 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：升高温度，下列数据可能减小的是( )
A. 化学反应速率
B. 化学平衡常数
C. 水的离子积常数
D. 弱酸的电离平衡常数

A.升高温度，反应速率加快，故A错误；
B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B正确；
C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C错误；
D.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不能使 {CaCO_{3}+2HCl═══CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O} 的反应速率增大的是
A. 增大盐酸的浓度
B. 增大压强
C. 适当加热
D. 碾碎碳酸钙

A.增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B.该反应的反应物中没有气体，因此，增大压强，不能加快该反应的反应速率，故B正确；
C.加热，反应速率加快，故C错误；
D.碾碎碳酸钙，增大接触面积，反应速率加快，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 随着电解的进行，溶液的 {pH} 升高
B. {OH^{-}} 向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C. {SO{_{4}}{^{2-}}} 向阳极移动， {Na} {{\,\!}^{+}} 向阴极移动，分别在对应的电极上析出
D. 阴极上 {H^{+}} 得电子被还原成 {H} {{\,\!}_{2}}，使阴极附近的溶液呈碱性

A.硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，电解硫酸钠实质电解水，对溶液 {pH} 不产生影响，溶液 {pH} 值不变，故A错误；
B. {OH^{-}} 定向向阳极移动后， {OH^{-}} 失电子被氧化生成 {O_{2}}，因而阳极区 {OH^{-}} 浓度迅速减小，使得 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故阳极附近溶液显酸性，故B错误；
C. 根据电解原理，电解过程中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以电解硫酸钠溶液时，硫酸根离子移向阳极，钠离子移向阴极， {H^{+}} 向阴极移动后， {H^{+}} 得电子生成 {H_{2}}，阳极区氢氧根离子失电子生成氧气，故C错误；
D. 阳离子 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 定向向阴极移动后， {H^{+}} 得电子被还原生成 {H_{2}}，使得 {c(H^{+}) < c(OH^{-})} 使阴极附近的溶液呈碱性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
C. {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {CH_{3}COO^{-}} 与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {AlO_{2}^{-}} 与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型 {.} 例如从某种意义上可将 {P_{2}O_{5}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {Cl_{2}O_{7}} 等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A. {CO}
B. {NO}
C. {N_{2}O_{5}}
D. {Na_{2}O}

A、 {CO} 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；
B、 {NO} 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；
C、 {N_{2}O_{5}} 属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D、 {Na_{2}O} 属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {1mol} 过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L Cl_{2}} 与 {0.1mol} 铁粉反应转移电子数目为 {0.3N_{A}}
D. {2.7g} 金属铝无论与足量的强碱还是足量的强酸反应时失去电子数目均为 {3N_{A}}

A.过氧化钠与水反应转移的电子数为 {1}，故 {1mol} 过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.没有溶液体积，无法计算，故B错误；
C.化学方程式为： {2Fe+3C{l}_{2} {∆}{=}2FeC{l}_{3} }，可知氯气为 {0.1mol}，知铁过量，应当用氯气计算，故转移电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.铝与酸反应或与碱反应，化合价都是从 {0} 价升高到 {+3} 价，失去 {3} 个电子，故 {2.7g} 金属铝无论与足量的强碱还是足量的强酸反应时失去电子数目均为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {22.4L} 的 {H_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的分子总数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {24g} 金属镁变为镁离子时得到的电子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6LO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体含有的原子数为 {0.5N_{A}}
D. {1} {mol} {Cl_{2}} 与足量 {Fe} 反应，转移的电子数为 {2N_{A}}

A.} 气体状况为在， {Vm} 不确定，无法计算混合气体分子数，故A错误；
B.常温常压下， {24g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1} 个氧气与 {1} 个臭氧分子含有原子个数不同，氧气与臭氧含量未知，无法计算含有原子个数，故C错误；
D. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应生成 {2mol} 氯离子，转移电子数为 {2N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体状况为在， {Vm} 不确定；
B.镁失去电子生成二价镁离子；
C. {1} 个氧气与 {1} 个臭氧分子含有原子个数不同；
D. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下 {1LpH=11} 的氨水中含有阳离子总数为 {0.001N_{A}}
B. {4g^{2}H_{2}} 中所含的质子数为 {4N_{A}}
C. {1mol} 甲醇中含有 {C-H} 键的数目为 {4N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4L} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体含有 {2N_{A}} 个氧原子

A. {pH=11} 的氨水中，氢氧根的浓度为 {0.001mol/L}，根据电荷守恒可知： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，故溶液中的阳离子的浓度和为 {0.001mol/L}，故溶液中的阳离子的个数和为 {0.001N_{A}} 个，故A正确；
B. {4g} 重氢的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 重氢中含 {2mol} 质子，故含 {2N_{A}} 个，故B错误；
C.甲醇中含 {3} 条 {C-H} 键，故 {1mol} 甲醇中含 {3N_{A}} 个 {C-H} 键，故C错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故混合气体的物质的量小于 {1mol}，则含有的氧原子的个数小于 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：(改编)下列叙述中，错误的是 {({  })}
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55{-}60{℃}} 反应生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D. 医院用 {75{\%}} 酒精杀菌、消毒， {75{\%}} 是指质量分数

A.在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C.乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去，故C正确；
D.医院用 {75\%} 酒精， {75\%} 是为体积分数，不是质量分数，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：升高温度，下列常数中不一定增大的是( )
A. 电离常数 {K_{a}}
B. 化学平衡常数 {K}
C. 水的离子积常数 {K_{w}}
D. 盐的水解常数 {K_{h}}

A.弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数 {K_{a}} 增大，故A错误；
B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数 {K} 不一定增大，故B正确；
C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数 {K_{w}} 增大，故C错误；
D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数 {Kh} 增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在特定条件下，能够大量共存的是( )
A. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. 在强碱的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 在强酸的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 在强碱的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {ClO^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与强碱性溶液反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质既有离子键又有共价键的是( )
A. {KOH} 、 {H_{2}SO_{4}}
B. {CaF_{2}} 、 {NH_{4}HCO_{3}}
C. {K_{2}O_{2}} 、 {NaOH}
D. {HClO} 、 {Al2O_{3}}

A.氢氧化钾中含有离子键和共价键，硫酸分子中只有共价键，故A错误；
B. {CaF} {{\,\!}_{2}} 和 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 中既含离子又含共价键，故B错误；
C.过氧化钾和氢氧化钠中既有离键又有共价键，故C正确；
D.次氯酸中只含共价键，氧化铝中只含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于吸热反应的是
A. 生石灰和水的反应
B. 木炭在氧气中燃烧
C. 三氧化硫溶于水
D. 石灰石在高温下的分解反应

A.生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧是放热反应，故B错误；
C.三氧化硫溶于水是放热反应，故C错误；
D.石灰石高温分解是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ( )
A. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {Br^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.银离子和氯离子反应生成了氯化银沉淀，故A错误；
B.高锰酸根离子是有色离子，故B错误；
C.这几种离子间都不发生反应，且都为无色离子，故C正确；
D.铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成了水和碳酸根离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，属于水解反应的是 {({  })}
A. {HS^{{-}}{+}H_{2}O{⇌}H_{3}O^{{+}}{+}S^{2{-}}}
B. {CO_{2}{+}2} {H_{2}O{⇌}{HC}O_{3}^{{-}}{+}H_{3}O^{{+}}}
C. {NH_{4}^{{+}}{+}2H_{2}O{⇌}NH_{3}{⋅}H_{2}O{+}H_{3}O^{{+}}}
D. {{HC}O_{3}^{{-}}{+}OH^{{-}}{⇌}CO_{3}^{2{-}}{+}H_{2}O}

A. {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+S^{2-}} 为 {HS^{-}} 的电离方程式，故A错误；
B. {CO_{2}+2H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}} 为碳酸的第一步电离方程式，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}} 为铵根离子的水解方程式，故C正确；
D.碳酸氢根离子和氢氧根离子之间反应生成碳酸根离子和水，不属于水解反应，是发生了化学反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法中正确的是 ( )
A. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C—N} 键的键长比金刚石中的 {C—C} 键的键长短
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C} 原子采取 {sp^{2}} 杂化
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间通过离子键结合

A. {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，则 {C_{3}N_{4}} 晶体是原子晶体，故A错误；
B.因 {N} 的原子半径比 {C} 原子半径小，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中， {C-N} 键的键长比金刚石中 {C-C} 键的键长要短，故B正确；
C.因为 {C} 的最外层有 {4} 个电子，每个电子与另一个 {N} 形成 {C-N(} 一对共用电子对)，因此一个碳原子连接 {4} 个 {N} 原子，价层电子对数为 {4}，为 {sp^{3}} 杂化，故C错误；
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键结合，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} 在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 内 {NH_{3}} 的质量增加了 {1.7g}，则反应速率为
A. {v(H_{2})=0.03mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {v(N_{2})=0.02mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. {v(NH_{3})=0.17mol·L^{-1}·min^{-1}}
D. {v(NH_{3})=0.01mol·L^{-1}·min^{-1}}

A. {v} {(H} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.015mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {A} 错误；
B. {v} {(N} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.005mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {B} 错误；
C. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {C} 错误；
D. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A. {Cu^{2+}+2OH^{-}===Cu(OH)_{2}↓} {CuCO_{3}+2NaOH===Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}+2H^{+}===H_{2}O+CO_{2}↑} {BaCO_{3}+2HCl===BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Ca^{2+}+CO{{\!\,}^{2+}}{{\!\,}_{3}}===CaCO_{3}↓} {Ca(OH)_{2}+BaCO_{3}===CaCO_{3}↓+Ba(OH)_{2}}
D. {H^{+}+OH^{-}===H_{2}O} {2KOH+H_{2}SO_{4}===K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A. {CuCO_{3}} 不溶于水，应写成化学式， {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓} 改写成化学方程式应为可溶性铜盐，故A错误；
B. {BaCO_{3}} 不溶于水，应写成化学式， {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑} 为可溶性碳酸盐和强酸的反应，故B错误；
C. {BaCO_{3}} 不溶于水，应写成化学式， {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓} 为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反应，故C错误；
D. {KOH} 和 {H_{2}SO_{4}} 反应的实质为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式书写正确的是( )
A. {H_{2}CO_{3}} 的电离方程式： {H_{2}CO_{3}= 2H^{+} + CO_{3}^{2-}}
B. {NaHCO_{3}} 的电离方程式： {NaHCO_{3}= Na^{+}+ H^{+} + CO_{3}^{2-}}
C. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应离子方程式： {Fe + 2H^{+}=Fe^{2\;+}+ H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 是二元弱酸，应分步电离，电离方程式为： {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}⇌ } {H} {{\,\!}^{+}} {+ HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的电离方程式为： {NaHCO} {{\,\!}_{3\;}} {= Na} {{\,\!}^{+\;}} {+ H} {CO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故B错误；
C.稀硫酸与铁粉反应生成氢气和亚铁，对应的离子方程式为： {Fe+2{H}^{+}=F{e}^{2+}+{H}_{2}↑ }，故C正确；
D.漏写了 {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {H^{+}} 的反应，氢氧化钡溶液与稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应离子方程式应为： {B{a}^{2+}+\;2O{H}^{-}+\;2{H}^{+}\;+S{{O}_{4}}^{2-}=BaS{O}_{4}↓+2{H}_{2}O }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于相同物质的量的 {SO_{2}} 与 {SO_{3}}，下列说法正确的是
A. 硫元素的质量比为 {5}： {4}
B. 原子总数之比为 {4}： {3}
C. 质量之比为 {1}： {1}
D. 分子数之比为 {1}： {1}

A. {1} 个 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为 {1}： {1}，故A错误；
B.每个 {SO_{2}} 含有 {3} 个原子，每个 {SO_{3}} 含有 {4} 个原子，相同物质的量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 所含原子数之比为 {3}： {4}，故B错误；
C.物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比， {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的质量之比为 {64g/mol}： {80g/mol=4}： {5}，故C错误；
D.物质的量相同，分子数相同，分子数之比为 {1}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A. {CH_{3}COOH} 溶液与 {Zn} 反应放出 {H_{2}}
B. {0.1 mol/L CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 大于 {7}
C. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaCO_{3}} 反应生成 {CO_{2}}
D. {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液可使紫色石蕊变红

A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B.该盐水溶液显碱性，由于 {NaOH} 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 {H^{+}}，故有许多共同的性质。下列有关性质正确的是
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口有白雾，浓硫酸的没有，故A错误；
B.稀盐酸和稀硫酸都与铁锈反应，故B正确；
C.浓盐酸不能做干燥剂，浓硫酸可用来干燥氧气，故C错误；
D.在稀盐酸与氢氧化钡反应不会生成白色沉淀、稀硫酸中与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质之间发生反应时，一定发生变化的是( )
A. 颜色
B. 状态
C. 原子核
D. 化学键

A.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；
B.在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；
C.化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故C错误；
D. 化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠着火后，可用来灭火的是( )
A. 水
B. 煤油
C. 沙子
D. 泡沫灭火器

A.金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；
B.煤油能自身易燃烧，所以不能来灭火，故B错误；
C. 沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；
D. 泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1mol/LNa_{2}SO_{3}} 溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液的 {pH} 降低
B. 加入少量 {NaOH} 固体， {c(SO_{3}^{2-})} 与 {c(Na^{+})} 均增大
C. {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}
D. {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}

A.} 温度升高，水解程度增大，所以 {c(OH-)} 浓度增大，碱性增强，溶液的 {pH} 升高，故A错误；
B.加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大， {OH^{-}} 抑制水解，所以 {SO_{3}^{2-}} 的浓度增大，故B正确；
C.电荷守恒， {HSO_{3}^{-}} 带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以 {2}，正确为： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.物料守恒，正确的写法 {c(Na^{+})=2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液既能溶解 {Al(OH)_{3}}，又能溶解 {Al_{2}O_{3}}，但不能溶解 {Fe}，在该溶液中可以大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
C. {H^{+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}

A. {OH^{-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 反应生成 {CO_{3}^{2-}} 和 {H_{2}O}，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故A错误；
B. {OH^{-}} 和 {Mg^{2+}} 反应生成 {Mg(OH)_{2}} 沉淀，所以镁离子不能大量存在，故B错误；
C. {OH^{-}} 和 {H^{+}} 、 {Zn^{2+}} 能反应，所以 {H^{+}} 、 {Zn^{2+}} 不能大量存在，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不反应，且和 {OH^{-}} 也不反应，所以 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述或化学用语书写错误的是
A. 向 {Fe(0H)_{3}} 胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}
D. 向明矾 {(KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O)} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液， {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀时的离子方程式为： {Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A.加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B.铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；
C.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应生成碘单质，对应的离子方程式为： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，故C正确；
D.反应还会生成偏铝酸根离子，对应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是
A. 石灰石在高温下的分解反应
B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 木炭在氧气中燃烧

A.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；
B.生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；
D.木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于单质的是( )
A. 铜矿
B. 金刚石
C. 铝合金
D. 豆浆

A.铜矿是混合物，故A错误；
B.金刚石是碳元素组成的纯净物，是单质，故B正确；
C.铝合金是混合物，故C错误；
D.豆浆是混合物，不是纯净物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列系统命名法正确的是( )
A. {2—} 甲基 {—4—} 乙基戊烷
B. {3}， {4}， {4—} 三甲基己烷
C. {2}， {3—} 二乙基 {—1—} 戊烯
D. 间二甲苯

A.戊烷中出现 {4-} 乙基，说明选取的不是最长碳链，正确命名为： {2}， {4-} 二甲基己烷，故A错误；
B.命名应符合支链位次之和最小的原则，正确命名为 {3}， {3}， {4-} 三甲基己烷，故B错误；
C. {2}， {3-} 二乙基 {-1-} 戊烯，符合烯烃的命名，故C正确；
D.间二甲苯属于习惯命名法，系统命名为 {1}， {3-} 二甲基苯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 ( )
A. 分液
B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C. 加入过量溴水，过滤
D. 加入 {FeCl_{3}} 溶液后，过滤

A.苯和苯酚都是有机物，互相溶解，所以不能用分液法分离除杂，A错误；
B.苯酚和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，此时会分层，分液可除去杂质，B正确；
C.苯酚遇到溴水会生成白色沉淀三溴苯酚，但过量的溴水会溶于苯中，过滤得到的是苯和溴的混合物，C错误；
D.苯酚遇 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 显紫色，此时还是混合溶液，不能过滤除去，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A. 都属于碱性氧化物
B. 都能与水发生化合反应
C. 水溶液的成分相同
D. 与二氧化碳反应生成不同的盐

A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故B错误；
C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分都是氢氧化钠，故C正确；
D.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是
 {①SO_{2}(g)+NH_{3}·H_{2}O(aq) = NH_{4}HSO_{3}(aq)} { H_{1}=akJ·mol^{-1}} 
 {②NH_{3}·H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq) = (NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l) H_{2}=bkJ·mol^{-1}} 
 {③2(NH_{4})_{2}SO_{3}(ap)+O_{2}(g) = 2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)} { H_{3}=ckJ·mol^{-1}}
A. 反应 {①} 是吸收烟气中二氧化硫的方法之一
B. 反应 {③} 是将还原性较强的 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 转化为较稳定的铵盐作氮肥
C. {2NH_{3}·H_{2}O(aq)+2NH_{4}HSO_{3}(aq)=2 (NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+2H_{2}O(g)} { H_{2}=2bkJ·mol^{-1}}
D. 反应 {2SO_{2}(g)+4NH_{3}·H_{2}O(aq)+O_{2}(g) = 2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)} 的 { H=(2a+2b+c)kJ·mol^{-1}}

A.依据反应 {①} 可得，是吸收烟气中二氧化硫的方法之一，故A正确；
B.反应 {③} 是将还原性较强的 {(NH} {4} ) {2} {SO} {3} 转化为较稳定的铵盐作氮肥，符合方程式的含义，故B正确；
C.比较 {2NH} {3} {·H} {2} {O(aq)+2NH} {4} {HSO} {3} {(aq)=2 (NH} {4} ) {2} {SO} {3} {(aq)+2H} {2} {O(g)} 与 {②NH} {3} {·H} {2} {O(aq)+NH} {4} {HSO} {3} {(aq) = (NH} {4} ) {2} {SO} {3} {(aq)+H} {2} {O(l)} 可得， { H} {2} { } {2bkJ·mol} {-1}，故C错误；
D.依据盖斯定律可得，反应 {2SO} {2} {(g)+4NH} {3} {·H} {2} {O(aq)+O} {2} {(g) = 2(NH} {4} ) {2} {SO} {4} {(aq)+2H} {2} {O(l)} 的 { H=(2a+2b+c)kJ·mol} {-1}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某盐溶液 {NaHR} 的电离方程式为 {NaHR=Na^{+}+HR^{-}}，下列有关说法不正确的是( )
A. {Na_{2}R} 溶液的 {pH} 值一定大于 {7}
B. 若 {NaHR} 溶液中 {c(OH^{-}) > c(} {R^{2-})}，则溶液呈碱性
C. {c(} {Na^{+}) > c(} {HR^{-}) > c(} {R^{2-}) > c(} {OH^{-}) > c(} {H^{+})}
D. {NaHR} 溶液的 {pH} 值不一定大于 {7}

A.} 根据某盐溶液 {NaHR} 的电离方程式为 {NaHR=Na^{+}+HR^{-}}，可知 {H_{2}R} 为二元弱酸，则 {Na_{2}R} 在溶液中能水解使溶液显碱性，所以 {Na_{2}R} 溶液的 {pH} 值一定大于 {7}，故A正确；
B. {HR^{-}} 在溶液中存在电离平衡和水解平衡， {HR^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}R}， {HR^{-}⇌H^{+}+R^{2-}}，若 {NaHR} 溶液中 {c(OH^{-}) > c(R^{2-})}，则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故B正确；
C. {HR^{-}} 在溶液中存在电离平衡和水解平衡， {HR^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}R}， {HR^{-}⇌H^{+}+R^{2-}}，若 {c(R^{2-}) > c(OH^{-})}，以电离为主，溶液呈酸性，则 {c(Na^{+}) > c(HR^{-}) > c(H^{+}) > c(R^{2-}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {HR^{-}} 在溶液中存在电离平衡和水解平衡， {HR^{-}+H_{2}O⇌OH^{-}+H_{2}R}， {HR^{-}⇌H^{+}+R^{2-}}，若 {HR^{-}} 在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以 {NaHR} 溶液的 {pH} 值不一定大于 {7}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述，不正确的是( )
A. 将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层
B. 在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性 {KMnO_{4}} 溶液，可观察到紫色褪去
C. 将石蕊试液滴入醋酸溶液中，可以看到石蕊试液变红
D. 用灯光照射盛有 {CH_{4}} 与 {Cl_{2}(} 体积之比 {1∶4)} 的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

A.苯和汽油互溶，不能分层，故A错误；
B.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，故B正确；
C.醋酸能使石蕊变红，故C正确；
D.甲烷与氯气发生取代反应，生成物中二氯甲烷、氯仿、四氯化碳为油状物，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是( )
A. {CuS}
B. {FeCl_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {Fe_{3}O_{4}}

A.} 硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，所以铜与硫单质反应的化学方程式为： {2Cu+S { {\;\; \;\;}}{\;}Cu_{2}S}，所以 {CuS} 不能通过单质之间的反应直接制取，故A正确；
B.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应的化学方程式为： {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}}， {FeCl_{3}} 可以由 {Fe} 与 {Cl_{2}} 直接化合得到，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧 {S+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}SO_{2}}，能通过单质之间的反应直接制取，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {Fe} 反应 {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}}，能通过单质之间的反应直接制取，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
D. 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物

A.乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，故A错误；
B.煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，故B错误；
C.汽油与水互不相溶，裂化汽油含有双键，因此不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴，故C正确；
D.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都没有固定的熔沸点，是混合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+\;\;}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+\;\;}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{2+\;\;\;}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}}

A. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性， {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {HCO} {{\,\!}_{3}^{\;-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是
A. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A产物
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 互不反应，能大量共存，故B正确；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 反应生成水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，生成白色沉淀 {CuI} 和 {I_{2}}，再向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A. 滴加 {KI} 溶液，转移 {2} {mol} {e^{-}} 时生成 {2} {mol} 白色沉淀
B. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
C. 通入 {SO_{2}} 时， {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {I_{2}} 作还原剂
D. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu^{2+} > SO_{2} > I_{2}}

A.滴加 {KI} 溶液时，反应为 {2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}}，转移 {2mol e-} 时生成 {2mol} 白色沉淀，故A正确；
B.通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色， {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}，体现了 {SO_{2}} 的还原性，故B错误；
C.通入 {SO_{2}} 时， {S0_{2}} 与 {I_{2}} 反应， {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}， {I_{2}} 作氧化剂，故C错误；
D.由反应 {2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}} 、 {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质 {{+O_{2}}} 氧化物 {{+H_{2}O}} 酸或碱 {{+NaOH或HCl}} 盐
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁

A.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A错误；
B.硫 {+} 氧气 { []{点燃} } 二氧化硫，二氧化硫 {+} 水 {→} 亚硫酸，亚硫酸 {+} 氢氧化钠 {→} 亚硫酸钠 {+} 水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B正确；
C.铜可与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜与水不反应，故C错误；
D.铁 {+} 氧气 { []{点燃} } 四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故D错误。
最终答案：B