callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

A.} 太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以节约资源、保护环境，故A正确；
B.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能过量使用；食品添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故B错误；
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；
D.纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故D正确；
故选： {B}。
A.化石燃料为非再生能源，能产生污染；
B.食品添加剂提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用；
C.电池中的重金属有毒，能够污染土壤和水体；
D.纯净水中缺少一些人体必需的微量元素。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，该溶液中还可能存在的离子是( )
A. {Cu^{2+}}
B. {Ba^{2+}}
C. {Mg^{2+}}
D. {HCO_{3}^{-}}

A. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 不与 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化铜和盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 钠和水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铁和足量稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
D. 常温下， {NaOH} 溶液和 {Cl_{2}} 反应： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 氢氧化铜和盐酸反应的离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B.钠和水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铁和足量稀硝酸反应： {Fe+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.常温下， {NaOH} 溶液和 {Cl_{2}} 反应的离子反应为 {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 的说法正确的是( )
A. {HCl} 是氧化剂
B. {KMnO_{4}} 在反应中被氧化
C. 每生成 {1mol} {Cl_{2}} 转移 {2mol} {e^{-}}
D. {HCl} 仅表现出酸性

A.Cl} 元素的化合价升高，则 {HCl} 为还原剂，故A错误；
B. {Mn} 元素的化合价降低，得到电子，则 {KMnO_{4}} 在反应中被还原，故B错误；
C.由 {Cl} 元素的化合价变化，每生成 {1mol} {Cl_{2}} 转移 {1mol×2×(1-0)=2mol} {e^{-}}，故C正确；
D.反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 苯间位二元取代物只有 {1} 种，证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实
B. 从萃取分液后碘的苯溶液中提取碘可以用蒸馏方法
C. 苯不具有典型的单键和双键，不能发生加成和取代反应
D. 苯燃烧，黑烟比乙炔浓

A.} 无论是否存在单双键交替，苯间位二元取代物都只有 {1} 种，应用邻位二元取代物判断，故A错误；
B.苯与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成生成环己烷，故C错误；
D.苯与乙炔的含碳量相同，燃烧时都生成黑烟，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用水扑灭

A.} 酸液具有腐蚀性，不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B.碱液碱液较强腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液即可，故B正确；
C.由于胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉，所以用三氯化铁溶液涂抹止血，故C正确；
D.酒精着火不能用水灭，会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 国际上规定， {0.012kg^{12}C} 原子所含有的碳原子的物质的量为 {1} 摩
B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的
C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D. {1mol} 任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个原子

A.} 国际上规定： {0.012kg^{12}C} 碳 {-12} 原子所含有的碳原子数目的物质的量为 {1} 摩，故A正确；
B.胶体、溶液都不带电，故B错误；
C.物质的量为一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D、物质的构成可能是原子、分子和离子，所以 {1mol} 任何物质不一定含有 {6.02×10^{23}} 个原子，可能是分子、离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用过滤的方法除去 {NaCl} 溶液中的少量的淀粉胶体
B. 用溶解、过滤的方法提纯含少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}
C. 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质
D. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中的少量 {FeCl_{3}}：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

A.} 溶液和胶体均可透过滤纸，应选渗析的方法除去 {NaCl} 溶液中的少量的淀粉胶体，故A错误；
B.均不溶于水，溶解过滤不能分离 {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}}，故B错误；
C.蒸发不能除杂，应选 {NaOH} 、碳酸钠将离子转化为沉淀，然后过滤、蒸发等提纯粗盐，故C错误；
D. {Fe} 与铁离子反应生成亚铁离子，则除去 {FeCl_{2}} 溶液中的少量 {FeCl_{3}}，可加入足量铁屑，充分反应后，过滤，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是( )
A. {17g} {OH^{-}} 中质子总数比电子总数多 {N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 数为 {1} {N_{A}}
C. 常温常压下， {14} {g} {N_{2}} 含有分子数为 {0.5} {N_{A}}
D. {1} {mol} {FeCl_{3}} 完全转化为 {Fe(OH)_{3}} 胶体后生成 {N_{A}} 个胶体粒子

A.} 一个氢氧根离子中质子数 {9}，电子数为 {10}，依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量 {= {17g}{17g/mol}=1mol}， {1mol} 氢氧根离子中含质子数 {9N_{A}}，电子数 {10N_{A}}，质子总数比电子总数小 {N_{A}}，故A错误；
B、溶液的体积不知，所以无法由体积求物质的量，故B错误；
C、 {14} {g} {N_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，所以含有分子数 {0.5} {N_{A}}，故C正确；
D、由于 {Fe(OH)_{3}} 胶粒为 {Fe(OH)_{3}} 的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用来鉴别 {K_{2}CO_{3}} 和 {KHCO_{3}} 两种白色固体的实验操作是( )
A. 分别在这两种物质的溶液中，加入 {BaCl_{2}} 溶液
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

A.} 只有碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀，则加入 {BaCl_{2}} 溶液可鉴别，故A正确；
B.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.碳酸氢钾与盐酸反应速率快，则与同浓度的稀盐酸反应可鉴别，故C正确；
D.只有碳酸氢钾加热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清的石灰水中变浑浊，现象不同可鉴别，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是( )
A. 偏铝酸钠溶液
B. 苯酚钠溶液
C. 硅酸钠溶液
D. 硫代硫酸钠溶液

A.} 偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，故A正确；
B.苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚难溶于水，故B错误；
C.硅酸酸性比盐酸弱，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，故C错误；
D.反应生成硫和二氧化硫，有生成沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下所采取的分离方法正确的是( )
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B. 由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
C. 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D. 水的沸点是 {100℃}，酒精的沸点是 {78.5℃}，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

A.} 酒精与水互溶，则不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故A错误；
B.胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离，故B正确；
C.氯化钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，冷却结晶析出 {KCl}，但不能完全析出，则冷却结晶不能得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；
D.直接加热蒸馏，易形成共沸混合物，应加 {CaO} 后增大沸点差异，再蒸馏，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动
B. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}
D. 正极上发生的反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}

A.} 原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为 {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为 {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}=CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的名称正确的是( )
A. {2-} 乙基丙烷
B. {3}， {3-} 二甲基丁烷
C. {1}， {5-} 二甲基苯
D. {3-} 甲基 {-1-} 丁烯

A.2} 一乙基丙烷，不存在 {2-} 乙基，主链选错，名称为 {2-} 甲基丁烷，故A错误；
B. {3}， {3-} 二甲基丁烷，从距离甲基最近的一端开始编号，名称为 {2}， {2-} 二甲基丁烷，故B错误；
C. {1}， {5-} 二甲基苯，苯环上 {2} 个甲基处于邻位，甲基编号为 {1}， {2}，名称应为 {1}， {2-} 二甲基苯，故C错误；
D.从距离双键最近的一端开始编号， {3-} 甲基 {-1-} 丁烯，符合命名原则，名称正确，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4} 种短周期元素的离子 {W^{3+}} 、 {X^{+}} 、 {Y^{2-}} 、 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是( )
A. 原子序数： {X > W > Y > Z}
B. 原子半径： {W > X > Z > Y}
C. 氧化性： {X^{+} > W^{3+}}
D. 氢化物稳定性： {HZ > H_{2}Y}

A.原子序数： {W(13) > X(11) > Z(9) > Y(8)}，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {X > W > Y > Z}，故B错误；
C.金属性 {Na > Al}，则氧化性： {X^{+} < W^{3+}}，故C错误；
D.非金属性 {F > O}，则对应氢化物的稳定性： {HZ > H_{2}Y}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 石英砂可用于生产单晶硅
B. 大多数金属在常温下是固体
C. 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

A.} 二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；
B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；
C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；
D.飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 所有主族中都有非金属元素
B. 同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最大
C. Ⅵ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D. 元素周期表中从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} {10} 个纵列的元素都是金属元素

A.} 第 {IIA} 均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小，故B错误；
C、原子半径越大，失电子能力越强，所以Ⅵ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；
D.元素周期表中从Ⅲ {B} 族到Ⅱ {B} 族这 {10} 个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜为 {+2} 价)，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A. {x} 等于 {6}
B. 性质稳定，不易脱色
C. 易溶解于强酸和强碱
D. 可用氧化物形式表示为 {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}

A.} 硅酸铜钡 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜为 {+2} 价)， {Ba} 为 {+2} 价， {Si} 为 {+4} 价，则 {+2+2+(+4)×2+(-2)×x=0}，解得 {x=6}，故A正确；
B.由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；
C.硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；
D. {BaCuSi_{2}O_{6}} 以氧化物的形式表示为 {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀醋酸中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O}： {Al^{3+}+4} {NH_{3}⋅H_{2}O═[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2} {Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.} 向稀醋酸中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，不发生反应，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 的离子反应为 {2} {Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 {}
C. 共价化合物中不可能存在离子键 {}
D. 某元素原子最外层只有 {1} 个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH}，故A正确；
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键如 {AlCl_{3}} 中只存在共价键，故B错误；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；
D.某元素原子最外层只有 {1} 个电子，如果该元素是 {Na}，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如 {H} 元素，它与卤素原子形成共价键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能达到预期目的是( )
序号 实验操作 实验目的 {A} {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 {B} {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液中分别通入 {NH_{3}} 比较镁、铝的金属性强弱 {C} 测定 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 两溶液的 {pH} 比较碳、硫的非金属性强弱 {D} 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 非金属性越强，单质与氢气化合越容易，可根据 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应来判断 {Cl} 、 {Br} 的非金属性强弱，故A正确；
B. {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液与氨气反应的现象相同，无法根据 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液与氨气来比较 {Mg} 、 {Al} 的非金属性强弱，故B错误；
C.测定 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 两溶液的 {pH} 可判断碳酸和硫酸的酸性，碳酸和硫酸都是最高价含氧酸，酸性越强，对应非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C正确；
D.盐酸和醋酸为一元酸，用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性，可判断溶液中离子浓度大小，从而可判断两溶液的酸性强弱，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可以通过电解熔融 {AlCl_{3}} 来冶炼铝
B. {HF} 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C. 非极性键不只存在于双原子单质分子中
D. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

A.AlCl_{3}} 为共价化合物，熔融不导电，应电解熔融氧化铝冶炼 {Al}，故A错误；
B.稳定性与氢键无关，与非金属性有关，氢键只影响物理性质，故B错误；
C.非极性键可存在于单质、化合物中，如氢气、过氧化氢、过氧化钠均存在非极性键，故C正确；
D. {C+CO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2CO} 为吸热反应， {2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}} 为放热反应，则大多数分解反应为吸热反应，化合反应可能为吸热反应或放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. 乙炔 {(HC≡CH)} 和苯互为同系物
B. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同分异构体
D. 金刚石和足球烯 {(C_{60})} 互为同素异形体

A.} 乙炔 {(HC≡CH)} 和苯的结构不同，而同系物必须具有相似结构，故A错误；
B. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 为 {C} 元素的不同原子，二者互为同位素，故B正确；
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.金刚石和足球烯 {(C_{60})} 为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {13.X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {W} 同主族， {Z} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r(W)}
B. 元素 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. 只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > N > O}，即 {r(W) > r(Y) > r(Z)}，故A错误；
B、 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 离子的核外电子数都是 {10} 个电子，核外电子层结构相同，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {O > N}，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {H_{2}O > NH_{3}}，故C错误；
D、由 {H} 、 {N} 、 {O} 三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应式为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}
B. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1} {mol} {K_{2}FeO_{4}} 被还原
C. 充电时阴极附近溶液的碱性增强
D. 放电时正极反应式为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

A.} 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.放电时正极反应为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故B正确；
C.充电时阴极发生 {Zn(OH)_{2}=Zn-2e^{-}+2OH^{-}}，碱性增强，故C正确；
D.放电时正极反应为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷

A.} 乙醇与水互溶，苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，则现象不同，可鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.苯、己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能检验，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A. 化学反应的特征是有新物质生成
B. 任何化学反应都伴随着热量的变化
C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

A.} 有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确；
B.能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；
C.化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；
D.反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是( )
A. 乙酸
B. 水
C. 四氯化碳
D. 酒精

A.} 乙酸与水互溶，故A错误；
B.溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；
C.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；
D.酒精与水互溶，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是( )
A. 溴苯和水 硝基苯和水
B. 乙酸乙酯和水 酒精和水
C. 己烷和水 甲酸和水
D. 苯和水 乙酸和乙醇

A.} 溴苯、硝基苯都不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
B.酒精和水混溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.甲酸易溶于水，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.乙酸和乙醇混溶，不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
A. 生石灰
B. 无水硫酸铜
C. 金属钠
D. 浓硫酸

A.} 生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故A错误；
B.加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故B正确；
C.乙醇和水都与钠反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，过程中无明显现象且浓硫酸的脱水性会使乙醇脱水，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：
 {i.4KI+O_{2}+2H_{2}O═4KOH+2I_{2}} 
 {ii.3I_{2}+6OH^{-}═IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O} 
某同学进行如下实验：
 {①} 取久置的 {KI} 固体(呈黄色)溶于水配成溶液；
 {②} 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
 {③} 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．
下列分析合理的是( )
A. {②} 说明久置的 {KI} 固体中不含有 {I_{2}}
B. {③} 中溶液变蓝的可能原因： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}
C. 碱性条件下， {I_{2}} 与淀粉显色的速率快于其与 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应的速率
D. 若向淀粉 {KI} 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 {IO_{3}^{-}}

A.KI} 易被氧气氧化，碘与 {KOH} 反应，则久置的 {KI} 固体中含有 {I_{2}}，故A错误；
B. {IO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为 {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，故B正确；
C.由实验可知，碱性条件下， {I_{2}} 与 {KOH} 反应，其速率大于 {I_{2}} 与淀粉显色的速率，故C错误；
D.向淀粉 {KI} 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生 {4KI+O_{2}+2H_{2}O═4KOH+2I_{2}} 、 {3I_{2}+6OH^{-}═IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O} 、 {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，则试纸上可能不存在 {IO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大 {.W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期，其中只有 {X} 为金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > X > Y > Z}
B. 酸性： {W} 的含氧酸强于 {Z} 的含氧酸
C. 稳定性： {Z} 的气态氢化物强于 {Y} 气态氢化物
D. {X} 与 {Z} 形成化合物一定是离子化合物

A.W} 为 {H} 或 {B}，原子半径较小，故A错误；
B.如 {W} 为 {H}，不存在含氧酸，如为 {B}，则对应的含氧酸为弱酸，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 同周期，且原子序数依次增大，则 {Z} 的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，故C正确；
D.如 {X} 为 {B} 在，如为 {BCl_{3}} 等，则为共价化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于 {0.1mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液说法正确的是( )
A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小
B. 加水稀释后溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的比值减小
C. 加入少量氢氧化钠固体，溶液的 {PH} 增大
D. 加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，故醋酸的电离平衡常数减小

A.} 加水稀释，促进醋酸的电离， {c(H^{+})} 减小， {Kw} 不变，则溶液中 {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B.加水稀释后溶液中， {n(CH_{3}COO^{-})} 增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小，则溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的比值增大，故B错误；
C.加入少量氢氧化钠固体，发生酸碱中和反应， {c(H^{+})} 减小， {pH=- c(H^{+})}，则 {pH} 增大，故C正确；
D. {Kw} 与温度有关，盐酸可抑制醋酸电离，则加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，而醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的熔点、沸点逐渐升高
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次增强
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 的熔点依次降低

A.F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；
B. {HF} 、 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是 {HF}， {HC1}， {HBr}， {HI} 的热稳定性依次减弱，故B错误；
C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误。
故选： {C}。
A. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
B. {HF} 、 {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于镁的性质叙述正确的是( )
A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧
B. 不能与氮气发生反应
C. 不与冷水反应，但与热水反应
D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取

A.} 镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B.镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；
C.镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D.镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；
故选： {C}。
镁在空气中燃烧能和氮气、氧气和二氧化碳反应，镁比铝活泼，但不如钠活泼，镁能和热水反应，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A. 温度越高， {K} 值越大
B. {K} 值越大，正反应速率越大
C. {K} 值的大小与起始浓度有关
D. {K} 值越大，反应物的转化率越大

A.} 如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则 {K} 值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则 {K} 值越小，故A错误；
B. {K} 值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大， {K} 只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关， {K} 越大反应速率不一定越大，故B错误；
C. {K} 值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故C错误；
D. {K} 值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {A} 和 {B}，由 {C} 、 {H} 、 {O} 中的两种或三种元素组成，相同物质的量的 {A} 和 {B} 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对 {A} 、 {B} 的判断一定错误的是( )
A. {A} 与 {B} 互为同分异构体
B. {A} 与 {B} 的分子组成相差 {n} 个“ {CH_{2}} ”
C. {A} 与 {B} 的分子组成相差 {n} 个“ {CO_{2}} ”
D. {A} 与 {B} 的分子组成相差 {n} 个“ {H_{2}O} ”

A.} 当 {A} 与 {B} 互为同分异构体时，分子式相同，物质的量相同时完全燃烧消耗氧气的量相等，故A正确；
B. {A} 与 {B} 的分子组成只相差 {n} 个“ {CH_{2}} ”时，消耗氧气的量不等，故B错误；
C. {A} 与 {B} 的分子组成只相差 {n} 个“ {CO_{2}} ”时，相同物质的量的 {A} 和 {B} 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，故C正确；
D. {A} 与 {B} 的分子组成只相差 {n} 个“ {H_{2}O} ”时，相同物质的量的 {A} 和 {B} 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是( )
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 {A} 乙烷 乙烯 酸性 {KMnO_{4}} 溶液，洗气 {B} 溴苯 溴 {NaOH} 溶液，分液 {C} 乙酸 乙醇 金属钠，蒸馏 {D} 乙醇 水 生石灰，过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B.溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B正确；
C.二者都与钠反应，直接蒸馏，故C错误；
D.酒精与水的沸点不同，应用蒸馏的方法除杂， {CaO} 与水反应放热，如过滤，易导致酒精挥发，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列物质的用途的说法错误的是( )
A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
C. 部分卤代烃可用作灭火剂
D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

A.} 苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；
B.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；
C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；
D. {35\%～40\%} 的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用与标本的防腐保存，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯
B. 苯和乙炔
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷
D. 甲基环己烷和己炔

A.} 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯的最简式都是 {CH_{2}}，都含有 {1} 个 {C=C} 双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；
B.苯和乙炔最简式都是 {CH}，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D.甲基环己烷和己炔的最简式不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于丙烯 {(CH_{3}CH=CH_{2})} 的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有 {7} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键
B. 丙烯分子中有 {3} 个碳原子在同一直线上
C. 丙烯分子中 {3} 个碳原子都是 {sp^{3}} 杂化面上
D. 丙烯分子存在非极性键

A.C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A错误；
B.由 {C=C} 双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中 {2} 个碳原子在同一直线，故B错误；
C.甲基中的 {C} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {C=C} 中的 {C} 原子为 {sp^{2}} 杂化，则丙烯分子中 {1} 个碳原子是 {sp^{3}} 杂化， {2} 个碳原子是 {sp^{2}} 杂化，故C错误；
D.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 {C-C} 非极性共价键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排水法收集的是( )
A. {NO_{2}}
B. {NO}
C. {O_{2}}
D. {H_{2}}

A.} 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以收集二氧化氮不能使用排水法收集，故A正确；
B.一氧化氮不与水反应，也不溶于水，且一氧化氮能够与氧气反应，所以一氧化氮只能使用排水法收集，故B错误；
C.氧气不与水反应，也不易溶于水，可以使用排水法收集，故C错误；
D.氢气不与水反应，也不易溶于水，可以使用排水法收集，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境已成为人类的共识 {.} 下列物质与所对应的环境问题没有关系的是( )
 {A} {B} {C} {D} 建筑垃圾 二氧化碳 卤代烷烃 二氧化硫 白色污染 温室效应 臭氧层受损 酸雨 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 造成白色污染的主要物质是塑料，长时间不能分解，与建筑材料无关，建筑材料与粉尘有关，故A错误；
B.二氧化碳能导致全球温度变暖，造成温室效应，则温室效应与二氧化碳有关，故B正确；
C.造成臭氧空洞的主要物质为氟氯烃，则臭氧层受损与卤代烷烃有关，故C正确；
D.因雨水中溶解二氧化硫，可形成酸雨，则酸雨与二氧化硫有关，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液，下列有关说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数 {)(} )
A. {Na^{+}} 的数目为 {N_{A}}
B. {OH^{-}} 的物质的量为 {1mol}
C. {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {1mol/L}
D. {NaOH} 的质量为 {40g}

A.Na^{+}} 的物质的量根据 {n=cV} 计算，溶液的体积不知道，无法计算，故A错误；
B. {OH^{-}} 的物质的量根据 {n=cV} 计算，溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；
C. {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中， {Na^{+}} 和 {OH^{-}} 的物质的量浓度均为 {1mol/L}，故C正确；
D.溶液的体积不知道，无法计算， {NaOH} 的物质的量和质量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质保存方法的说法中，正确的是( )
A. 少量的金属 {Li} 保存在煤油中
B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
C. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D. 烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

A.Li} 的密度比煤油小，如放在煤油中，在煤油上面，起不到保存的作用，一般应固封在石蜡中，故A错误；
B.浓硝酸不稳定，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，一把放在塑料瓶中，故C错误；
D.烧碱与玻璃中的二氧化硅反应，导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故D正确。
故选： {D}。
A. {Li} 的密度比煤油小；
B.浓硝酸不稳定，见光易分解；
C.玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应；
D.烧碱与玻璃中的二氧化硅反应，导致玻璃塞打不开．
本题综合考查常见物质的性质以及药品的保存方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意把握物质的性质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关丁化学键的说法中正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 氢键不属于化学键
C. 化学键只存在于离子之间
D. 离子化合物中一定含有金属元素

A.} 离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，故A错误；
B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B正确；
C.原子之间通过共用电子对形成共价键，离子之间通过静电作用形成离子键，则化学键存在于原子之间或离子之间，故C错误；
D.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故D错误；
故选： {B}。
A.离子键本质是阴、阳离子间的静电作用；
B.氢键属于分子间作用力；
C.化学键存在于原子之间或离子之间；
D.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铵盐性质的说法中，不正确的是( )
A. 铵盐都是离子化合物
B. 铵盐都受热易分解产生氨气
C. 铵盐都易溶于水
D. 铵盐都能与碱反应产生氨气

A.} 铵盐都是由铵根离子与酸根离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，故A正确；
B.铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故B错误；
C.铵盐都易溶于水，故C正确；
D.铵盐都能与碱反应产生氨气，故D正确；
故选： {B}。
A.含有离子键的化合物为离子化合物；
B.铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气；
C.依据铵盐的水溶性解答；
D.铵根离子能够与碱中氢氧根离子反应生成氨气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na} 和 {Na^{+}} 的叙述中，不正确的是( )
A. 它们相差一个电子层
B. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
C. 钠原子与钠离子均为同一元素
D. 它们的化学性质相似

A.Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，有 {2} 个电子层，而钠原子有 {3} 个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B. {Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故B正确。
C. {Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D. {Na^{+}} 化合价不能升高，无还原性，但是 {Na} 具有还原性，化学性质不同，故D错误；
故选： {D}。
{Na^{+}} 是钠原子失去一个电子后形成的，有 {2} 个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 为短周期元素，简单离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子结构，下列关系正确的是( )
A. 碱性的强弱 {AOH > B(OH)_{2}}
B. 质子数 {A > B > C > D}
C. 原子半径 {D > C > A > B}
D. 氢化物的稳定性 {H_{2}D > HC}

A.金属性 {Na > Mg}，则碱性的强弱 {AOH > B(OH)_{2}}，故A正确；
B.原子序数越大，质子数越大，则质子数为 {B > A > C > D}，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {A > B > D > C}，故C错误；
D.非金属性 {F > O}，则氢化物的稳定性为 {HC > H_{2}D}，故D错误；
故选： {A}。
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为短周期元素，由简单离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子结构，可知 {A} 为 {Na}， {B} 为 {Mg}， {C} 为 {F}， {D} 为 {O}，结合元素周期律来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，互为同位素的是( )
A. 氕 {( \;_{ 1 }^{ 1 }H)} 和氘 {( \;_{ 1 }^{ 2 }H)}
B. {O_{2}} 和 {O_{3}}
C. 碘晶体和碘蒸气
D. {SO_{2}} 和 {SO_{3}}

A.} 氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；
D. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 是两种不同的化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是( )
A. {NH_{4}Cl=NH_{3}↑+HCl↑}
B. {Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}↑}
C. {CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}
D. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3}}

A.} 反应物为一种，生成物是两种化合物，不是置换反应，是分解反应，故A错误；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故B正确；
C.反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不是置换反应，是化合反应，故C错误；
D.两种物质在溶液中交换离子的反应是复分解反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧
B. 碳酸钙受热分解
C. 镁条溶于盐酸
D. 过氧化钠与水反应

A.} 甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；
B.碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；
C.金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( )
A. 观察两者的颜色
B. 观察两者的状态
C. 通入氢氧化钠溶液
D. 通入高锰酸钾酸性溶液

A.} 甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B.常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {p} 轨道电子能量一定高于 {s} 轨道电子能量
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 电负性是相对值，所以没有单位
D. {{\,\!}^{18}O} 原子核外电子有六种运动状态

A.} 在基态多电子原子中， {p} 轨道电子能量可能高于 {s} 轨道电子能量，若 {3p} 电子能量高于 {1s} 电子能量，也可能低于 {s} 轨道电子能量，如 {2p} 电子能量低于 {4s} 电子能量，故A错误；
B.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是 {He} 元素，故B错误；
C.电负性表示其原子在化合物中吸引电子的能力，是相对值，所以没有单位，故C正确；
D. {{\,\!}^{18}O} 原子具有 {8} 个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有 {8} 种不同的运动状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于： {2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l) H=-5} {800kJ/mol} 的叙述错误的是( )
A. { H} 单位中的每摩尔指的既不是每摩尔 {C_{4}H_{10}}，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应
B. 该反应的 { H} 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为： {25℃} 、 {101} {kPa} 下， {2} {mol} {C_{4}H_{10}} 气体完全燃烧生成 {CO_{2}} 和液态水时放出热量 {5} {800} {kJ}
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 {5} {800} {kJ/mol}

A.} 热化学方程式中焓变与化学反应有关，则 { H} 单位中的每摩尔指的既不是每摩尔 {C_{4}H_{10}}，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应，故A正确；
B.焓变与物质的状态、化学计量数均有关，故B正确；
C.由热化学方程式可知， {25℃} 、 {101} {kPa} 下， {2} {mol} {C_{4}H_{10}} 气体完全燃烧生成 {CO_{2}} 和液态水时放出热量 {5} {800} {kJ}，故C正确；
D.燃烧热对应 {1mol} 可燃物燃烧放出的热量，则该热化学方程式不是燃烧的热化学方程式，丁烷的燃烧热 { H=-2900kJ/mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知化学反应： {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H_{1} < 0}， {CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{2} < 0}； {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) H_{3} < 0}；下列说法正确的是(相同条件下 {)(} )
A. {56gCO} 和 {32gO_{2}} 所具有的总能量大于 {88gCO_{2}} 所具有的总能量
B. { H_{1}= H_{3} > H_{2}}
C. { H_{1} < H_{3}}
D. {28gCO} 的能量比 {44gCO_{2}} 的能量高

A.CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)} 为放热反应，即 {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} 为放热反应，则 {56gCO} 和 {32gO_{2}} 所具有的总能量大于 {88gCO_{2}} 所具有的总能量，故A正确；
B.完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则 { H_{1} > H_{3}}，由盖斯定律可知 { H_{1}= H_{3}- H_{2}}，故B错误；
C. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)} 为 {C} 的不完全燃烧，放出热量少，焓变大，则 { H_{1} > H_{3}}，故C错误；
D.由 {CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)} 可知， {28gCO} 的能量与 {16g} 氧气的能量之和比 {44gCO_{2}} 的能量高，不能确定 {28gCO} 的能量与 {44gCO_{2}} 的能量大小，故D错误；
最终答案：A