callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下 {0.1mol/L} 的下列溶液 {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2} ②NH_{4}Cl ③NH_{3}·H_{2}O ④CH_{3}COONH_{4}} 中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {① > ② > ③ > ④}
B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C. {0.3mol/LHY} 溶液与 {0.3mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，溶液的 {pH=9}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-5}mol/L}
D. 常温时， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HCl} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，四种溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 相等

A.铵根水解显酸性，铝离子水解溶液显酸性，抑制铵根水解，醋酸根水解溶液显碱性，促进铵根水解。则常温下 {0.1mol/L} 的下列溶液 {①NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 、 {②NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 、 {③NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {④CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 、中， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )由大到小的顺序是 {① > ② > ④ > ③}，故A错误；
B.在中和热的测定实验中，要先读出溶液的起始温度，然后将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；
C. {0.3mol/LHY} 溶液与 {0.3mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，溶液的 {pH=9}，说明 {Y} {{\,\!}^{-}} 水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(HY)=c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-9}} {mol/L}，故C错误；
D.酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度如果相等，对水的抑制程度相等。则常温时， {pH=2} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液和 {HCl} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，四种溶液中由水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}.} 实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性 {.} 下列关于 {K_{3}C_{60}} 的组成和结构分析正确的是( )
A. {K_{3}C_{60}} 中既有离子键又有极性键
B. {1mol K_{3}C_{60}} 中含有的离子数目为 {63×6.02×10^{23}}
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. 该物质的化学式可写作 {KC_{20}}

A.该物质中 {K^{+}} 和 {C_{60}^{3-}} 之间存在离子键、 {C} 原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B.该物质的化学式是由 {3} 个 {K^{+}} 和一个 {C_{60}^{3-}} 构成，所以 {1mol} {K_{3}C_{60}} 中含有的离子数目为 {4×6.02×10^{23}}，故B错误；
C.含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的 {K_{3}C_{60}} 中有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；
D.该物质的化学式是由 {3} 个 {K^{+}} 和一个 {C_{60}^{3-}} 构成的，不能写成 {KC_{20}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于碱的是
A. {Mg(OH)_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}OH}

A.氢氧化镁电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故A正确；
B.氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B错误；
C.碱式碳酸铜属于盐，故C错误；
D.乙醇属于有机物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A. {Na_{2}O}
B. {NH_{3}·H_{2}O}
C. {NaOH}
D. {CaBr_{2}}

A.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.一水合氨分子中 {N} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D.溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的是( )
A. 稀 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
B. 稀 {HCl} 溶液
C. {CuCl_{2}} 溶液
D. {AgNO_{3}} 溶液

A.电解 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为 {H_{2}} 和 {O_{2}}，故A正确；
B.电解 {HCl} 的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 {H_{2}} 和 {Cl_{2}}，故B错误；
C.电解氯化铜实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 {Cu} 和 {Cl_{2}}，故C错误；
D.电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 {Ag} 和 {O_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
A. {H_{2}0}
B. {MgCl_{2}}
C. {HNO_{3}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.H_{2}0} 中只存在共价键，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 中只存在离子键，故B错误；
C.硝酸中只存在共价键，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故 {A} 错误；
B.苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，属于物理变化，故 {B} 错误；
C.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应，故 {C} 正确；
D.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {R} {T} | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.074} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | |
A. {R} 和 {T} 非金属性强弱比较： {T > R}
B. {L} 和 {M} 金属性强弱比较： {M > L}
C. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
D. {R} 单质在氧气中燃烧生成 {XO_{3}}

A. {T} 为 {O}， {R} 为 {S}，则非金属性强弱比较： {O > S}，故A正确；
B.同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性： {Mg > Al}，故B错误；
C. {L} {{\,\!}^{2+}} 是镁离子， {R} {{\,\!}^{2-}} 是硫离子，它们的核外电子数分别是 {10} 和 {18}，核外电子数不相等，故C错误；
D. {R} 为 {S}， {S} 单质在氧气中燃烧生成 {SO} {{\,\!}_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {NH_{4}^{+}} 具有相同质子数和电子数的微粒( )
A. {F^{-}}
B. {NH_{3}}
C. {H_{2}O}
D. {Na^{+}}

A、 {F^{-}} 的质子数为 {9}，核外电子数为 {9+1=10}，故A不符合；
B、 {NH_{3}} 的质子数为 {7+3=10}，核外电子数为 {10}，故B不符合；
C、 {H_{2}O} 的质子数为 {1×2+8=10}，核外电子数为 {10}，故C不符合；
D、 {Na^{+}} 的质子数为 {11}，核外电子数为 {10}，故D符合；
故选： {D} ．
{NH_{4}^{+}} 的质子数为 {11}，电子数为 {10}，对于电中性微粒，质子数 {=} 电子数；对于离子核外电子数 {=} 质子数 {-} 所带电荷，据此结合各选项计算判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A. 苯
B. 乙烷
C. 乙烯
D. {NaCl} 溶液

A.苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化，故A错误；
B.乙烷为饱和气态烃，与溴水不反应，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而使溴水褪色，故C正确；
D. {NaCl} 溶液与溴不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A. {KOH} 溶液
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 盐酸
D. 生理盐水

A. {KOH} 属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；
C.盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D.生理盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时， {H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ H_{2}O(g)+CO(g)}。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {H_{2}} 和 {CO_{2}}，起始浓度如下表所示。其中甲经 {2min} 达平衡时， {v (H_{2}O)} 为 {0.025 mol/(L·min)}，下列判断不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 起始浓度 甲 乙 丙 | | | |
| {C(H_{2})/mol/L} {0.1} {0.2} {0.2} | | | |
| {C(CO_{2})/mol/L} {0.1} {0.1} {0.2} | | | |
A. 平衡时，乙中 {CO_{2}} 的转化率大于 {50％}
B. 当反应平衡时，丙中 {c(CO_{2})} 是甲中的 {2} 倍
C. 温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {25/16}，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 {0.10mol/L H_{2}} 和 {0.20 mol/L CO_{2}}，到达平衡时 {c (CO)} 与乙不同

A.甲经 {2min} 达平衡时， {v(H_{2}O)} 为 {0.025mol/(L⋅min)}， {c(H_{2}O)=0.025mol/(L⋅min)×2min=0.05mol/L}；
{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}
起始量 {(mol/L)} {0.10} {0.10} {0} {0}
变化量 {(mol/L) 0.05} {0.05} {0.05} {0.05}
平衡量 {(mol/L) 0.05} {0.05} {0.05} {0.05}
二氧化碳转化率 {= {0.05mol/L}{0.10mol/L} =50\%}，乙可以看做在甲平衡状态加入 {0.10mol/L} 氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中 {CO_{2}} 的转化率大于 {50\%}，故A正确；
B.丙起始量是甲起始量的 {2} 倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的 {2} 倍，故B正确；
C.依据 {A} 计算平衡常数 {K= {0.05×0.05}{0.05×0.05} =1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 { {25}{16} > 1}，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 {0.10mol/L} {H_{2}} 和 {0.20} {mol/L} {CO_{2}}，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为 {x}
{ {{x}^{2}}{(0.1-x)(0.2-x)}=1 }， {x= {0.2}{3} mol}
乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为 {y}
{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}
起始量 {(mol/L)} {0.20} {0.10} {0} {0}
变化量 {(mol/L)} {y} {y} {y} {y}
平衡量 {(mol/L) 0.2-y} {0.1-y} {y} {y}
{ {{y}^{2}}{(0.2-y)(0.1-y)}=1 }， {y= {0.2}{3} mol}，
到达平衡时 {c} {(CO)} 与乙相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是：( )
A. {H_{2}O}
B. {BF_{3}}
C. {CCl_{4}}
D. {PCl_{5}}

A. {H_{2}O} 中 {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构； {H} 元素化合价为 {+1}， {H} 原子最外层电子数为 {1}，所以 {1+1=2}， {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质顺序，不正确的是( )
A. 原子半径： {Na < Mg < Al}
B. 热稳定性： {HCl > HBr > HI}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}
D. 熔点： {SiO_{2} > NaCl > CO_{2}}

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为 {Na > Mg > Al}，故A错误；
B.由同族元素的性质可知，非金属性为 {Cl > Br > I}，则气态氢化物稳定性为 {HCl > HBr > HI}，故B正确；
C.由强酸制取弱酸的反应原理可知，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.二氧化硅为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则熔点为 {SiO_{2} > NaCl > CO_{2}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 受热分解的过程中，只有离子键被破坏
B. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化
C. {Ba(OH)_{2}} 中既存在共价键又存在离子键
D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，离子键、共价键破坏，故A错误；
B.由于水分子存在氢键，故气化时，氢键断开，故B错误；
C.氢氧化钡中存在钡离子和氢氧根离子的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，故C正确；
D.干冰熔化破坏分子间作用力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {NO2} 与水的反应中( )
A. 氮元素的化合价不发生变化
B. {NO_{2}} 只是氧化剂
C. {NO_{2}} 只是还原剂
D. {NO_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂

A.在反应应中，化合价变化的元素中只有 {N}，故A错误；
B.二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C.二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是
A. 燃烧反应都是放热反应
B. 对于可逆反应： {a} {A( } {g} {)+} {b} {B( } {g} {)⇌} {b} {C( } {g} {)+} {d} {D( } {g} )，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明 {1} {mol} {H_{2}} 的能量高于 {1} {mol} {H_{2}O} 的能量
D. 原电池中化学能转变成电能不可能达到 {100\%}

A.燃烧均为放热反应，故A正确；
B. { H=} 生成物的能量和 {-} 反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确；
C.氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故C错误；
D.反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是
A. 用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集满氧气后，应先熄灭酒精灯后撤出导管
B. 先检查装置的气密性，再装好药品
C. 用胶头滴管向试管中加入液体时为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管中
D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝 码放在托盘天平的右盘

A.用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集满氧气后，为防止倒吸，应先撤出导管后熄灭酒精灯，故A错误；
B.先检查装置的气密性，再装好药品，故B正确；
C.使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内，以免污染液体，故C错误；
D.氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，不能直接放在滤纸上称量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为 {NaHC{O}_{3}+{H}_{2} {储氢}{{释氢}{⇌}}{HCOONa}+{{{H}}_{{2}}}{O}}。下列说法正确的是 ( )
A. 储氢、释氢过程中均无能量变化
B. {NaHCO_{3}} 、 {HCOONa} 中均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中， {NaHCO_{3}} 被氧化
D. 释氢过程中，每消耗 {0.1 mol H_{2}O}，放出 {2.24 L H_{2}}

A.储氢释氢 {NaHCO_{3}+H_{2}} {{储氢}{{释氢}{⇌}}} {HCOONa+H_{2}O}，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 晶体是离子晶体，由 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 构成， {HCOONa} 晶体是离子晶体，由 {Na^{+}} 与 {HCOO^{-}} 构成，故B正确；
C.储氢过程中 {C} 元素的化合价由 {+4} 降低为 {+2}， {NaHCO_{3}} 被还原，故C错误；
D.储氢释氢 {NaHCO_{3}+H_{2}} {{储氢}{{释氢}{⇌}}} {HCOONa+H_{2}O}，释氢过程中，每消耗 {0.1molH_{2}O} 放出 {0.1mol} 的 {H_{2}}，只有在标准状况下 {0.1mol} 的 {H_{2}} 为 {2.24L}，该题未指明在标准状况下，所以 {0.1mol} 的 {H_{2}} 不一定为 {2.24L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在一定条件下可以转化的是( )
A. {CaCl_{2} {CO_{2}}CaCO_{3} {{高温}}CaO}
B. {Fe {{少量}Cl_{2}}FeCl_{2} {NaOH{溶液}}Fe(OH)_{2}}
C. {Al_{2}O_{3} {NaOH{溶液}}NaAlO_{2} {CO_{2}}Al(OH)_{3}}
D. {SiO_{2} {{水}}H_{2}SiO_{3} {NaOH{溶液}}Na_{2}SiO_{3}}

A.CaCl_{2}} 溶液中通入二氧化碳，不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B.在加热条件或点燃条件下， {Fe} 与氯气反应生成 {FeCl_{3}}，不能生成 {FeCl_{2}}，故B错误；
C. {Al_{2}O_{3}} 是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以在一定条件下可以转化，故C正确；
D.二氧化硅与水不反应，所以二氧化硅与水不能生成硅酸，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
C. 乙醇与乙酸发生酯化反应
D. 乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故A错误；
B.镍催化下苯与氢气的反应是加成反应，故B错误；
C.乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，故C正确；
D.铜做催化剂乙醇与氧气反应生成乙醛，是氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D. 离子化合物中一定含有离子键

A.含共价键的化合物可能为离子化合物，如 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，为离子化合物，故A错误；
B.稀有气体的单质中不存在化学键，多原子分子中存在化学键，如氢气、氧气中存在化学键，故B错误；
C.含有分子间作用力的分子一定含有共价键，稀有气体的单质中不存在化学键，故C错误；
D.含离子键的化合物一定为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(} 气 {)+5O_{2}(} 气 {)⇌ 4NO(} 气 {)+6H_{2}O(} 气)在 {10L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {0.45mol}，则此反应的平均速率 {{\,\!}^{-}(X)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. {{\,\!}^{-}} {(NH} {{\,\!}_{3}} {) = 0.010 mol/(L·s)}
B. {{\,\!}^{-}} {(O} {{\,\!}_{2}} {) = 0.0010 mol/(L·s)}
C. {{\,\!}^{-}(NO) = 0.0010 mol/(L·s)}
D. {{\,\!}^{-}} {(H_{2}O) = 0.045 mol/(L·s)}

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.00125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D. {v(H_{2}O)= { {0.45mol}{10L}}{30s}=0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：聚氯乙烯简称 {PVC}，是目前世界产量最大，应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是( )
A. 聚氯乙烯的单体是 {CH_{3}CH_{2}Cl}
B. 聚氯乙烯是高分子化合物
C. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

A.聚氯乙烯的单体是 {CH_{2}=CHCl}，故A错误；
B.聚氯乙烯中相对分子质量在 {1} 万以上，属于合成高分子化合物，故B正确；
C.聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴发生加成反应，故C错误；
D.聚氯乙烯在高温下易分解出有毒物质，所以不能用来包装蔬菜、水果及熟食，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法一定正确的是( )
A. 位于短周期的 {X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价 {X < Y}
B. 任何物质中都必含有化学键
C. 共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
D. {CaC_{2}} 中既有离子键又有共价键

A.位于短周期的 {X} 元素的阳离子与 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价不一定 {X < Y}，如 {Li} {{\,\!}^{+}} 和 {H} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B.不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故B错误；
C.共价键可能存在于离子化合物中，如 {KOH} 中含有共价键，故C错误；
D. {CaC} {{\,\!}_{2}} 中中钙离子和 {C_{2}^{2-}} 离子之间存在离子键，碳原子和碳原子间存在非极性共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为 {114} 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第 {7} 周期Ⅳ {A} 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A. 它的最外层电子数为 {4}
B. 它的金属性比铅强
C. 它具有 {+2} 价和 {+4} 价
D. 它的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A.第 {7} 周期 {IVA} 族元素的最外层电子数均为 {4}，故A正确；
B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强， {114} 号元素在周期表中处于元素 {Pb} 的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；
C.根据碳族元素中， {C} 、 {Si} 等化合价有 {+2} 、 {+4} 价可以推知它具有 {+2} 、 {+4} 价，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用锌和 {1mol/L} 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是
A. 加热
B. 使用更小颗粒的锌粒
C. 滴入少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 改用 {98\%} 的浓硫酸

A.加热，温度升高，反应速率加快，故A错误；
B.用更小颗粒的锌粒，接触面积增大，反应速率加快，故B错误；
C.滴入少量 {CuSO_{4}} 溶液，置换出 {Cu}，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D.改用 {98\%} 的浓硫酸，与 {Zn} 发生氧化还原反应，不生成氢气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为 {1∶1}，则该醇可能是
A. 甲醇
B. 乙醇
C. 乙二醇
D. 丙三醇

A. {1mol} 甲醇中只含有 {1mol} 羟基，故A错误；
B. {1mol} 乙醇中只含有 {1mol} 羟基，故B错误；
C. {1mol} 乙二醇中含有 {2mol} 羟基，故C正确；
D. {1mol} 丙三醇中含有 {3mol} 羟基，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，属于电解质的是( )
A. {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. 铁
D. 食盐水

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中能电离产生自由移动的离子，是电解质，故B正确；
C.金属 {Fe} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列溶液混合后， {pH} 大于 {7} 的是( )
A. {pH=1} 的盐酸和 {pH=13} 的氢氧化钠溶液等体积混合
B. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=1} 的盐酸等体积混合
C. {pH=3} 的硫酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合
D. {pH=1} 的醋酸和 {pH=13} 的氢氧化钠溶液等体积混合

A. {pH=1} 的盐酸中 {c(H^{+})=0.1} {mol/L}， {pH=13} 的氢氧化钡溶液中 {c(OH^{-})=0.1} {mol/L}，等体积混合正好完全反应，溶液为中性，故A错误；
B. {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=1} 的盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和水，溶液为中性，故B错误；
C. {pH=3} 的硫酸中 {c(H+)=1} {×} {10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH-)=1} {×} {10^{-3}mol/L}，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后， {pH} { > } {7}，故C正确；
D. {pH=1} 的醋酸的 {c(H} {+} {)=0.1} {mol/L}，与 {pH=13} 的氢氧化钠溶液 {c(OH-)=} {0.1mol/L} 等体积混合，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后， {pH} { < } {7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向一种一元强酸 {HA} 溶液中加入一种碱 {MOH}，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 生成的盐发生水解
C. 反应后溶液中 {c(A^{-})=c(M^{+})}
D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

A.如 {MOH} 为强碱，则物质的量相等，故A错误；
B.如 {MOH} 为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；
C.溶液呈中性，则有 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据溶液电中性原则可知 {c(A^{-})=c(M^{+})}，故C正确；
D.如 {MOH} 为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为元素周期表中前 {20} 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A. 由 {{\,\!}_{m}} {X} {{\,\!}^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}} {Y} {{\,\!}^{b-}}，得 {m+a=n-b}
B. {X^{2-}} 的还原性一定大于 {Y^{-}}
C. {X}， {Y} 一定不是同周期元素
D. 若 {X} 的原子半径大于 {Y}，则气态氢化物的稳定性 {H_{m}X} 一定大于 {H_{n}Y}

A.由 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}}，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 {m-a=n+b}，故A错误；
B.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 位于同周期，为非金属元素， {Y} 的原子序数大，则 {X^{2-}} 的还原性一定大于 {Y^{-}}，故B正确；
C.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D.简单离子的电子层结构相同， {X} 的原子半径大于 {Y}， {X} 可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100 mL 6 mol·L^{-1}H_{2}S0_{4}} 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠固体
B. {CuS0_{4}} 溶液
C. 硫酸钾溶液
D. 二氧化锰固体

A.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；
B.加入硫酸铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，故B错误；
C.加入硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；
D.加入二氧化锰固体，不反应，浓度不变，反应速率不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是( )
A. 硫蒸气的冷凝
B. 硫在氧气燃烧
C. 加热条件下硫与氢气反应
D. 加热条件下硫与铁反应

A.} 分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，硫属于分子晶体，所以硫蒸气的冷凝，与分子间作用力有关，故A正确；
B.硫在氧气燃烧，破坏 {S-S} 化学键，形成硫氧键，与分子间作用力无关，故B错误；
C.加热条件下硫与氢气反应，破坏 {S-S} 化学键，形成硫氢键，与分子间作用力无关，故C错误；
D.加热条件下硫与铁反应，破坏 {S-S} 化学键，形成离子键，与分子间作用力无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关环境污染的说法正确的是( )
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量
B. 臭氧的体积分数越过 {10^{-4}\%} 的空气有利于人体健康
C. {pH} 在 {5.6～7} 之间的降水通常称为酸雨
D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

A.高温下石灰石分解生成 {CaO}，可与 {SO_{2}} 以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中 {SO_{2}} 的量，故A正确；
B.臭氧的体积分数超过 {10^{-4}\%}，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；
C.酸雨 {pH < 5.6}，故C错误；
D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够证明乙醇分子 {(C_{2}H_{6}O)} 组成的最充分的理由是( )
A. {23g} 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出 {0.25mol} 氢气
B. {1mol} 乙醇充分燃烧生成 {2mol} {CO_{2}} 和 {3mol} {H_{2}O}，消耗 {3mol} {O_{2}}
C. 乙醇的沸点高于乙烷
D. {1mol} 乙醇氧化后生成 {1mol} 乙醛

A.23g} 乙醇(即 {0.5mol)} 与足量钠反应只产生 {0.25mol} 氢气，则 {1mol} 乙醇能够与足量钠反应生成 {0.5mol} 氢气，说明 {1} 个乙醇分子中含有 {1} 个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为 {C_{2}H_{5}OH}，而不是 {CH_{3}OCH_{3}}，故A错误；
B. {1mol} 乙醇充分燃烧生成 {2molCO_{2}} 和 {3molH_{2}O}，消耗 {3molO_{2}}，依据元素守恒，说明 {1} 个乙醇分子中含有 {2} 个 {C} 原子、 {6} 个 {H} 原子和一个 {O} 原子，故B正确；
C.乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；
D. {1mol} 乙醇氧化后生成 {1mol} 乙醛与分子构成无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {pH=3} 的酸溶液和 {pH=11} 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 一元弱酸溶液和二元强碱溶液反应
C. 二元强酸溶液和一元弱碱溶液反应
D. 二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

A.生成了一种强酸弱碱盐说明碱是弱碱，则碱一定是过量的，溶液显碱性，故A错误；
B.一元弱酸溶液和二元强碱溶液反应中酸是弱酸，酸过量，溶液呈酸性，故B正确；
C.二元强酸溶液和一元弱碱溶液反应，则碱一定是过量的，溶液显碱性，故C错误；
D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应应该是显中性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. 所有的非金属元素都分布在 {p} 区
B. {3p} 能级上只有一个空轨道的原子和 {4p} 能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族
C. 除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}
D. 同一元素的各种同位素的化学性质一定相同

A.除氢元素处于 {s} 区，其它非金属元素都处于 {p} 区，故A错误；
B. {3p} 上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为 {3s^{2}3p^{2}}， {4p} 能级上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为 {4s^{2}4p^{2}}，都位于 {IVA} 族，故B正确；
C.除氦最外层是 {2} 个电子以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}，故C正确；
D.同一元素的各种同位素核外电子排布相同，化学性质一定相同，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {–} 空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为 {KOH} 溶液，放电时总离子方程式为 {2Zn+O_{2}+4OH^{–}+2H_{2}O===2[Zn(OH)_{4}]^{2-}}，放电时下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液中 {K^{+}} 向负极移动
B. 电解质溶液中 {C(OH^{-})} 逐渐增大
C. 负极电极反应： {Zn+4OH^{–}-2e^{–}===[Zn(OH)_{4}]^{2-}}
D. 转移 {4mol} 电子时消耗氧气 {22.4L}

A.放电时，阳离子向正极移动，故A错误；
B.放电时，电池反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{–}+2H_{2}O===2[Zn(OH)_{4}]^{2-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐减小，故B错误；
C.放电时，锌是负极，失去电子被氧化，对应的电极反应式是： {Zn+4OH^{-}-2e} {{\,\!}^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，可根据反应前后化合价变化来判断：每消耗标况下 {22.4L} 氧气(标况下)，转移电子 {4mol}，未指明温度和压强的情况下，不能确定氧气的体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 ( )
A. {KHSO_{4}}
B. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}
C. {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.按照概念和组成分析， {KHSO_{4}} 应属于酸式盐，故A错误；
B.依据概念和组成分析， {NH_{4}NO_{3}} 属于正盐，既不是碱式盐又不是酸式盐，故B正确；
C.依据概念和组成分析， {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 属于酸式盐，故C错误；
D.根据概念和组成分析， {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 属于碱式盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产、社会关系密切 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 铁制管道涂铝粉可防锈蚀
B. 黑色铅笔芯的主要成分是铅
C. 焊锡中加铅的目的是提高熔点
D. 长期饮用纯净水有利于身体健康

A.} 铁制管道涂铝粉，铝、铁和合适的电解质溶液构成原电池，铁作正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.铅笔芯的主要成分是石墨不是铅，故B错误；
C.焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故C错误；
D.纯净水中不含矿物质(人体必需的微量元素)，长期饮用不利于人体健康，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据碘与氢气反应的热化学方程式 {(ⅰ)I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ 2HI(g)} { H=-9.48 kJ·mol^{-1}} {(ⅱ)I_{2}(s)+H_{2}(g)⇌ 2HI(g)} { H=+26.48 kJ·mol^{-1}} 
下列判断正确的是 ( )
A. {254g I_{2}(g)} 中通入 {2gH_{2}(g)}，反应放热 {9.48 kJ}
B. {1 mol} 固态碘与 {1 mol} 气态碘所含的能量相差 {17.00 kJ}
C. 反应 {(ⅰ)} 的产物比反应 {(ⅱ)} 的产物稳定
D. 反应 {(ⅱ)} 的反应物总能量比反应 {(ⅰ)} 的反应物总能量低

A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知 {(2)-(1)} 得， {9.48-(-26.48)=35.96kJ}，故B错误；
C.一样稳定，都是 {HI} 的气态，故C错误；
D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应 {(2)} 的反应物总能量比反应 {(1)} 的反应物总能量低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是：
A. 向 {50} {m} {L 18} {mol} {⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量等于 {0.45} {mol}
B. 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
D. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制取氨气

A. {Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)\; {∆}{=}CuS{O}_{4}+S{O}_{2}↑+2{H}_{2}O } 被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半， 则 {50mL 18mol/L} {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为小于 {0.45mol}，故A不符合题意；
B.加入氯化钡可能生成 {AgCl} 沉淀，不能说明溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故B不符合题意；
C.氨气极易溶于水形成氨水，氨水以及铵盐是农业上常用的氮肥，而不是氨气，故C不符合题意；
D.实验室用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项 实 验 内 容 结 论 {A} 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 {B} 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 {C} 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子 {D} 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有 {Fe^{3+}}，可能还有 {Fe^{2+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，但该物质可能为碱或强碱弱酸盐等，故A错误；
B.能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，气体或气体与水反应生成的物质具有氧化性，则气体为氯气或二氧化氮等，故B错误；
C.加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或都有，故C错误；
D.溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即 {Fe} 与硝酸反应后溶液中肯定有 {Fe^{3+}}，可能还有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {H_{3}O^{+}}
B. {BF_{3}}
C. {CCl_{4}}
D. {PCl_{5}}

A. {H_{3}O^{+}} 中含有氢原子，不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {BF_{3}} 中 {B} 元素的化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，则 {3+3=6}，故B原子不满足 {8} 电子结构， {F} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中中 {P} 元素的化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，则 {5+5=8}，故 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，氯元素化合价为 {-1} 价，氯原子最外层电子数为 {7}，则 {|-1|+7=8}，故C {l} 原子满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {NaH+H_{2}O=H_{2}+NaOH}，对该反应的判断正确的是( )
A. {1mol} {NaH} 参加反应失去 {1mol} 电子
B. 每生成 {1mol} {H_{2}} 转移 {2mol} 电子
C. {NaH} 既是氧化剂，又是还原剂
D. {NaOH} 是氧化产物

A.NaH} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {1mol NaH} 参加反应失去 {1mol} 电子，故A正确；
B. {NaH} 中 {H} 元素的化合价为 {-1} 价， {H_{2}O} 中 {H} 为 {+1} 价，生成 {1mol} 氢气转移 {1mol} 电子，故B错误；
C.与水反应时 {NaH} 为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 由 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)∆H=+1.9kJ/mol}，可知金刚石比石墨稳定
C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A.放热反应有的需加热，有的不需加热 {.} 如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点 {.} 再如铝热反应也是，故A错误；
B.比较稳定性应比较其能量的高低，由 {C(} 石墨 {)-→C(} 金刚石 {) H=+1.9} {kJ⋅mol^{-1}} 可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误；
C.焓变和熵变共同决定反应是否自发，故C错误；
D.因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X < Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能 {Y} 一定小于 {X}
C. 最高价含氧酸的酸性 {X} 的弱于 {Y} 的
D. 气态氢化物的稳定性 {H_{b}Y} 小于 {H_{a}X}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{b}Y} 小于 {H_{a}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，先出现沉淀，后沉淀溶解
C. 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D. {Cu} 的金属活泼性比 {Fe} 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

A.Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；
B.胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，发生胶体聚沉，则向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，先出现沉淀，后沉淀溶解(发生复分解反应)，故B正确；
C.淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则淀粉不能检验，故C错误；
D. {Cu} 的金属活泼性比 {Fe} 弱，构成的原电池中 {Fe} 为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于分离、提纯有机物的原理或反应原理说法不正确的是( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳褪色的反应原理相同
B. 分馏原理和蒸馏相同，分离出的成分较多，如石油的分馏
C. 重结晶用于分离提纯固体物质，杂质在溶剂中的溶解度很大或者很小
D. 蒸馏用于分离提纯稳定性好、沸点差异较大、互溶的液体混合物

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴的四氯化碳褪色发生加成反应，反应原理不同，故A错误；
B.分馏原理和蒸馏相同，都是利用沸点不同分离液体混合物的方法，只不过分馏分离出的成分较多，如石油的分馏，故B正确；
C.重结晶用于分离提纯固体物质，是利用物质的溶解度差异分离物质的方法，杂质在溶剂中的溶解度很大或者很小，故C正确；
D.蒸馏用于分离提纯稳定性好、沸点差异较大、互溶的液体混合物，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A. 溶液中 {OH^{—}} 浓度不变，有氧气放出
B. 溶液中 {Na^{+}} 浓度增大，有氧气放出
C. 溶液中 {Na^{+}} 物质的量不变，有氧气放出
D. 溶液中 {OH^{—}} 浓度增大，有氧气放出

A.溶液中的 {OH^{-}} 浓度不变，有 {O_{2}} 放出，故A正确；
B.溶液中的 {Na^{+}} 浓度不变，有 {O_{2}} 放出，故B错误；
C.溶液中溶质的物质的量减小， {Na^{+}} 数目减少，有 {O_{2}} 放出，故C错误；
D.溶液中的 {OH^{-}} 浓度不变，有 {O_{2}} 放出，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )
A. 水玻璃、铝热剂均是混合物
B. 强酸都是离子化合物
C. 纯碱、烧碱均属于碱
D. 含有金属元素的化合物均属于盐

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，铝热剂指铝和金属氧化物的混合物，故A正确；
B.强酸是共价化合物，在水溶液中电离出自由移动的离子，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠属于盐，故C错误；
D.含金属元素的物质可以是碱或酸或氧化物等，如 {CuO}， {NaOH} 等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是( )
A. 甲醇
B. 邻甲基苯酚
C. 甲酸
D. 甲醛

A.} 甲醇为中性溶液，不能与氢氧化钠和小苏打发生反应，故A错误；
B.邻甲基苯酚的酸性较弱，不能与小苏打碳酸氢钠反应，故B错误；
C.甲酸酸性强于碳酸，能够与碳酸氢钠反应，也能够与钠、氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D.甲醛不含羟基、羧基，不能与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液发生反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. {1 mol} 苯含有 {C=C} 双键数为 {3N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {1.5g [CH_{3}]^{+}} 含有的电子数为 {N_{A}}
C. 标况下， {22.4L} 乙醛所含 {σ} 键 {6 NA}
D. {2.6g} 聚乙炔中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}

A.苯不含碳碳双键，故A错误；
B. {1.5g [CH_{3}]^{+}} 含有的电子数为 {0.8N_{A}}，故B错误；
C.标况下， 乙醛是液体，无法计算，故C错误；
D. {2.6g} 聚乙炔中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D