callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一固定体积的密闭容器中加入 {2 mol A} 和 {2 mol B} 发生反应 {2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)+D(g)}，达到平衡时 {C} 的浓度为 {w mol·L^{-1}}。若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 {C} 的浓度仍为 {w mol·L^{-1}} 的配比是
A. {4mol A + 4mol B}
B. {2mol A + 1mol B + 3molC + 1mol D}
C. {1mol B + 3mol C + 1mol D}
D. {3mol C + 1mol D}

A.开始加入 {2molA+2molB}，相当于在加入 {2molA} 和 {2molB} 达平衡后，再加入 {2molA} 和 {2molB}，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，相当于 {2} 个开始加入 {2molA+2molB} 达到平衡，体积减小为一半，平衡不移动，平衡时 {C} 的浓度等于 {2wmol/L}，故A错误；
B.开始加入 {2molA+1molB+3molC+1molD}，将 {3molC} 、 {1molD} 按化学计量数转化到左边可得 {2molA} 、 {1molB}，故等效为开始加入 {4molA+2molB} 所到达的平衡，相当于在 {2molA} 和 {2molB} 达到平衡后再加入 {2molA}，平衡正向移动，平衡时 {C} 的浓度大于 {wmol/L}，，故B错误；
C.开始加入 {1molB+3molC+1molD}，将 {3molC} 、 {1molD} 按化学计量数转化到左边可得 {2molA} 、 {1molB}，故等效为开始加入 {2molA} 、 {2molB} 所到达的平衡，等效为在加入 {2molA} 和 {2molB} 达平衡，平衡时 {C} 的浓度等于 {wmol/L}，故C正确；
D.开始加入 {3molC} 、 {1molD}，按化学计量数转化到左边可得 {2molA} 、 {1molB}，相当于在 {2molA} 和 {2molB} 达到平衡后再移去 {1molB}，平衡逆向移动，平衡时 {C} 的浓度小于 {wmol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，反应 {2A(g)⇌B(g)ΔH > 0}。在密闭容器中达到平衡，平衡后 {c} {(A)/} {c} {(B)=} {a}，若改变某一条件，经过足够长时间后， {c} {(A)/} {c} {(B)=} {b}。列叙述正确的是
A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 {B} 气体，则 {a} { < } {b}
B. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有 {a} { > } {b}
C. 若其他条件不变，升高温度，则有 {a} { < } {b}
D. 若保持温度、体积不变，充入惰性气体，则有 {a} {=} {b}

A.温度不变，保持容积固定不变，向容器内补充了 {B} 气体，气体压强增大，平衡正向移动，则 {B} 的浓度增大， {A} 浓度减小，所以 {c(A)/c(B)} 值减小， {a > b}，错误；
B. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器体积增大，相当于体系减小压强， {A} 、 {B} 的浓度都减小，但平衡逆向移动， {B} 的浓度减少的更多，所以 {c(A)/c(B)} 增大， {a < b}，错误；
C.其他条件不变，升高温度，则平衡正向移动， {A} 浓度减小， {B} 浓度增大， {c(A)/c(B)} 值减小， {a > b}，错误；
D.若保持温度、体积不变，充入惰性气体，则压强增大，但是 {A} 、 {B} 的浓度都不变，但平衡不移动，所以 {c(A)/c(B)} 不变， {a=b}，正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {15.0} {20.0} {25.0} {30.0} {35.0} | | | | | |
| 平衡气体总浓度 {(×10^{-3}mol/L)} {2.4} {3.4} {4.8} {6.8} {9.4} | | | | | |
下列有关叙述正确的是
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应 { S > 0} 、 { H > 0}，所以在低温下自发进行
C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D. 根据表中数据，计算 {25.0℃} 时的分解平衡常数约为 {1.64×10^{-8}(mol·L^{-1})^{3}}

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变 {( H)} 大于 {0}，根据气态物质的熵大于固态物质的熵判断出反应熵变 {( S)} 大于 {0}，所以在高温下自发进行，故B错误；
C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡常数 {K} 不变，体系中气体的浓度不变，故C错误；
D. {25.0℃} 容器内气体的浓度之比为 {2}： {1}，故 {NH_{3}} 和 {CO_{2}} 的浓度分别为 {3.2×10^{-3} mol/L} 、 {1.6×10^{-3}mol/L}，代入平衡常数表达式： {K=(3.2×10^{-3} )^{2}×1.6×10^{-3}=1.64×10^{-8}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对应关系正确的是( )
A. 淀粉 {[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 与纤维素 {[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} --互为同分异构体
B. {CH_{4}} 与 {C_{2}H_{4}} --互为同系物
C. {O_{2}} 与 {O_{3}} --同一物质
D. {{\,\!}^{13}_{6}C} 与 {{\,\!}^{12}_{6}C} --不同核素

A.} 淀粉 {[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 与纤维素 {[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 的化学式中 {n} 不确定，则二者分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故A错误；
B. {CH_{4}} 与 {C_{2}H_{4}}，前者为甲烷，后者为乙烯，二者结构不同，所以二者不属于同系物，故B错误；
C. {O_{2}} 与 {O_{3}} 为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D. {{\,\!}^{13}_{6}C} 与 {{\,\!}^{12}_{6}C} 为碳元素的不同核素，二者互为同位素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 {4}，下列叙述正确的是( )
A. {R} 一定是氧元素
B. {R} 的最高价氧化物为 {RO_{2}}
C. {R} 的气态氢化物很稳定
D. {R} 可以形成多种含氧酸

A. {O} 没有正化合价，故A错误；
B. {R} 为第Ⅵ {A} 族元素，最高价为 {+6} 价，最高价氧化物为 {RO_{3}}，故B错误；
C.如为非金属性较弱的元素，则对应的氢化物不稳定，如硫化氢，故C错误；
D.若 {R} 为 {S} 元素，可形成硫酸、亚硫酸等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | |
A. {X} 、 {Y} 分别与 {W} 形成的化合物都具有两性
B. {Z} 、 {W} 在同一主族
C. 气态氢化物的稳定性为 {H_{2}W < H_{2}Z}
D. {X} 和 {Y} 对应的氢氧化物的碱性强弱比较： {X(OH)_{2} < Y(OH)_{3}}

A.氧化镁不具有两性，故A错误；
B. {Z} 为 {S}， {W} 为 {O}，为第Ⅵ {A} 元素，故B正确；
C.非金属性 {S < O}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D.金属性 {Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取少量蔗糖溶液于试管中，加入 {3～5} 滴稀硫酸，水浴加热 {5} 分钟后，加入少量新制的 {Cu(OH)_{2}}，加热 {3～5} 分钟，结果没有出现砖红色物质，而是看到了黑色物质 {.} 下列分析错误的是( )
A. 滴入的稀硫酸太少
B. 不可能产生砖红色沉淀，因为水浴加热后未用碱液调节溶液的 {PH} 至碱性
C. 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖
D. 产生的黑色物质可能是 {Cu(OH)_{2}} 受热分解的产物 {CuO}

A.} 溶液中存在稀硫酸，没有把水解后的溶液调至碱性，氢氧化铜与稀硫酸反应，则不会生成砖红色沉淀，故A错误；
B.在加入少量新制备的 {Cu(OH)_{2}} 前，没有把水解后的溶液调至碱性，则不可能产生砖红色沉淀，故B正确；
C.蔗糖在稀硫酸存在条件下，水解生成葡萄糖和果糖，故C正确；
D.氢氧化铜不稳定，加热会分解生成 {CuO}，则黑色物质可能为 {CuO}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C. 推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放
D. 工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

A.} 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，符合可持续发展宗旨，故A不选；
B.二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展宗旨，故B不选；
C.煤经气化生成一氧化碳和氢气，液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，不符合可持续发展宗旨，故C选；
D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展宗旨，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. {AgCl} 溶于氨水： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Clˉ+2H_{2}O}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
D. 用稀硝酸除去试管内壁银： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.氯化银溶于氨水形成配合物，离子反应为： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=Ag(NH_{3})_{2}^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}，生成氢氧化铝，氢氧化铝与碳酸不反应，沉淀不溶解，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，离子反应为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子数是其核外电子总数的 { {2}{3}}， {Y} 是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中 {Z} 原子半径最大， {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {Z > R > X > Y}
B. 元素非金属性由强到弱的顺序： {X > R}
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X > Y}
D. {Y} 与 {Z} 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Z(Na) > R(Cl) > X(C) > Y(O)}，故A正确；
B.非金属性 {Cl} 元素强于碳元素的，故B错误；
C.碳元素非金属性弱于氧元素，故碳元素氢化物稳定性也较弱，故C错误；
D. {Y} 与 {Z} 形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误．
故选： {A} ．
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 原子序数依次增大， {Y} 是地壳中含量最多的元素，则 {Y} 为 {O} 元素； {X} 原子最外层电子数是其核外电子总数的 { {2}{3}}，令其最外层电子数为 {a}，则 {(2+a)× {2}{3}=a}，解得 {a=4}，故 {X} 为 {C} 元素；同周期主族元素中 {Z} 原子半径最大，处于 {IA} 族，原子序数大于氧，故 {Z} 为 {Na}； {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和，则 {R} 原子核外电子数为 {6+11=17}，故 {R} 为 {Cl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 铜与浓硝酸反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
B. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 铜与浓硝酸反应的离子反应为 {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}} 的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.12g} 铁粉加到 {25mL} {2mol⋅L^{-1}} 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )
A. 溶液中 {n(Fe^{2+})} 与 {n(Fe^{3+})} 之比为 {6}： {1}
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2}： {5}
C. 铁有剩余，溶液呈浅绿色， {c(Cl^{-})} 基本不变
D. 往溶液中滴加无色 {KSCN} 溶液，不变色

A. {Fe^{2+}} 的物质的量为 {0.06mol}，氯化铁的物质的量为 {0.01mol}，所以 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 的物质的量之比为 {6}： {1}，故A正确；
B.离子反应方程式为： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 {1}： {2}，故B错误；
C.由于氯化铁剩余了 {0.01mol}，铁完全反应，故C错误；
D.氯化铁剩余，向溶液中滴入无色 {KSCN} 溶液，显血红色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )
A. 正戊烷和水
B. 溴乙烷和水
C. 乙酸和乙醇
D. 苯和水

A.} 正戊烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B.溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D.苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是( )
A. 苯酚能和溴水迅速反应
B. 苯酚具有极弱酸性
C. 室温时苯酚不易溶解于水
D. 液态苯酚能与钠反应放出氢气

A.} 苯酚能和溴水迅速反应，生成三溴苯酚沉淀，是由于羟基对苯环的影响，故A错误；
B.苯环比羟基有影响，所以比醇类易电离，苯酚具有酸性说明苯环对羟基有影响，故B正确；
C.溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故C错误；
D.苯酚和醇都能与 {Na} 反应生成氢气，不能据此判断苯环对羟基的影响，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生做乙醛的还原性实验时，取 {1mol/LCuSO_{4}} 溶液和 {0.5mol/L} {NaOH} 溶液各 {1mL}，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 {0.5mL40\%} 的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现 {.} 导致该实验失败的原因可能是( )
A. 加入 {NaOH} 溶液的量不够
B. 加入乙醛太少
C. 加入 {CuSO_{4}} 溶液的量不够
D. 加入乙醛的量太多

A.n(CuSO_{4})=1mol/L×0.001L═0.001mol}，根据反应：
{CuSO_{4}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+2Na_{2}SO_{4}}
可知： {n(NaOH)=2n(CuSO_{4})=0.002mol}， {n(NaOH)=0.5mol/L×V}
{V=4mL}，应该加 {0.5mol/L NaOH} 溶液 {4mL}，实际只加了 {1mL}， {NaOH} 溶液的量不够，故A正确；
B.该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的 {+2} 价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，故B错误；
C. {n(NaOH)=0.5mol/L×0.001L═0.0005mol}，根据反应： {CuSO_{4}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+2Na_{2}SO_{4}}
可知： {n(NaOH)=2n(CuSO_{4})}， {n(CuSO_{4})=0.00025mol}，应该加 {CuSO_{4} 0.25mL}，实际加了 {1mL}，故C错误；
D.乙醛和新制的 {Cu(OH)_{2}} 反应： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2} { }CH_{3}COOH+Cu_{2}O↓+2H_{2}O}，条件是碱性，加入乙醛多少和反应现象无直接关系，只要有醛基加热反应会出现红色沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 乙酸乙酯在强碱性环境下水解： {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+OH^{-} { }} {CH_{3}COO} {{\,\!}^{-}+C_{2}H_{5}^{18}OH}
B. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O} { { }} {C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
C. 醋酸溶液与氢氧化铜反应： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}═Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}
D. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应： {CH_{3}CH_{2}Br+OH^{-} { }CH_{3}CH_{2}OH+Br^{-}}

A.} 乙酸乙酯在强碱性环境下水解，离子方程式： {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+OH^{-} { }} {CH_{3}COO} {{\,\!}^{-}+C_{2}H_{5}^{18}OH}，故A正确；
B.苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O} { { }} {C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.醋酸溶液与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，离子方程式： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}═Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应，离子方程式： {CH_{3}CH_{2}Br+OH^{-} { }CH_{3}CH_{2}OH+Br^{-}}，故C正确；
故选： {B} ．
A.酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水；
B.不符合反应客观事实；
C.醋酸溶液与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水；
D.卤代烃在碱性环境下水解生成醇．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化合物 {A(C_{4}H_{8}Br_{2})} 可由下列反应制得， {C_{4}H_{10}O {{浓硫酸},{加热}}{ }C_{4}H_{8} {{溴的四氯化碳溶液}}{ }} {C_{4}H_{8}Br_{2}}，则 {A} 的结构式不可能的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}CH(CH_{2}Br)_{2}}
C. {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}

A.若 {C_{4}H_{8}} 为 {CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br}，故A正确；
B.分子中 {2} 个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；
C.若 {C_{4}H_{8}} 为 {CH_{3}CH=CHCH_{3}}，与溴发生加成反应生成 {CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}，故C正确；
D.若 {C_{4}H_{8}} 为 {(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}，与溴发生加成反应生成 {(CH_{3})_{2}CBrCH_{2}Br}，故D正确。
故选： {B}。
由转化关系可知， {C_{4}H_{10}O} 在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成 {C_{4}H_{8}}， {C_{4}H_{10}O} 为醇， {C_{4}H_{8}} 为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成 {A}， {A} 中 {2} 个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合 {C_{4}H_{8}} 的烯烃同分异构体进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冶炼下列各组金属时，最适合用 {H_{2}} 或 {CO} 把它从氧化物中还原出来的是( )
A. {Ca} 、 {Mg}
B. {Al} 、 {Fe}
C. {Fe} 、 {Cu}
D. {Hg} 、 {Ag}

A.} 电解氧化铝制金属铝，电解氯化镁制金属镁，即 {Al} 、 {Mg} 应用电解法冶炼，故A错误；
B.电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳含有氧化铁生成铁，故B错误；
C. {Fe} 用 {CO} 还原法冶炼， {Cu} 可用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
D. {Hg} 、 {Ag} 为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )
A. 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且 {1} {mol} 乙烯完全加成消耗 {1} {mol} 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D. {1} {mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5} {mol} 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

A.} 苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故A正确；
B.乙烯与溴 {1}： {1} 加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故B正确；
C.若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构，故C错误；
D. {1mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5 mol} 氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它 {5} 个不同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，错误的是( )
A. 乙烯和甲烷都易发生取代反应
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D. 用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

A.} 乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃易发生取代反应，故A错误；
B.苯环上 {H} 易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；
C.油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；
D.葡萄糖含 {-CHO}，与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度
D. 使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率

A.} 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；
D.加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 {SO_{2}} 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
B. 乙酸乙酯的制备实验中，饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D. 除去干燥 {CO_{2}} 中混有的少量 {SO_{2}}，可将混合气体依次通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液、浓硫酸的洗气瓶

A.} 二氧化硫能使品红溶液褪色，但其漂白性不稳定，受热易复原；二氧化硫能被强氧化剂溴氧化而溴水褪色，溴水褪色后加热不能恢复原色，所以二者褪色原理不同，故A错误；
B.饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，能抑制乙酸乙酯溶解，所以乙酸乙酯的制备实验中，饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸，故B正确；
C.在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大，会产生误差，故C正确；
D.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而生成硫酸、二氧化碳和高锰酸钾溶液不反应，浓硫酸具有吸水性，所以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，浓硫酸干燥气体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A. 分散质粒子直径都在 {1～100nm} 之间
B. 均能产生丁达尔效应
C. 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D. 均呈红褐色

A.} 溶液中溶质粒子直径较一般小于 {1nm}，胶体粒子直径在 {l～100nm} 之间，二者不同，故A错误；
B.丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；
C.溶液和胶体能透过滤纸，没有滤渣留下，故C正确；
D.氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. {Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
D. {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-}}

A.} 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Na > Li}，故A正确；
B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故C错误；
D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层数相等，质子数越多半径越小，故半径 {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B. 分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C. 石灰乳与 {Cl_{2}} 的反应中， {Cl_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
D. 将过量的 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

A.} 石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故A错误；
B. {HCl} 、 {NH_{3}} 均极易溶于水，则分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正确；
C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气中的氯元素化合价部分升高，部分降低，所以 {Cl_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.碳酸酸性强于次氯酸，将过量的 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，故D正确；
故选： {A} ．
A.二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B.依据 {HCl} 、 {NH_{3}} 均极易溶于水的物理性质解答；
C.依据氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水解答；
D.碳酸酸性强于次氯酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下， {1molNa_{2}O_{2}} 和 {22.4LCO_{2}} 反应，转移电子数为 {1mol}
B. 将钠投入到 {CuSO_{4}} 溶液中，可以置换生成 {Cu}
C. 将 {Na_{2}O_{2}} 投入到 {FeSO_{4}} 溶液中，可生成红褐色沉淀
D. 常温下铜与稀硫酸不反应，加入 {KNO_{3}} 晶体后，可生成气体

A.2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，每生成 {1molO_{2}} 时 {2molNa_{2}O_{2}} 与水完反应中转移的电子为 {2N_{A}}，标准状况下， {1molNa_{2}O_{2}} 和 {22.4LCO_{2}} 反应，二氧化碳物质的量为 {1mol}，恰好和过氧化钠反应转移电子数为 {1mol}，故A正确；
B.金属钠和铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，不会置换出金属铜，故B错误；
C.将 {Na_{2}O_{2}} 投入 {FeCl_{2}} 溶液中，发生的反应为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}， {2NaOH+FeCl_{2}=Fe(OH)_{2}↓+2NaCl}， {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}， {4Fe(OH)_{2}} 是白色沉淀易被氧化为红褐色的 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C正确；
D.常温下铜与稀硫酸不反应加入 {KNO_{3}} 晶体后形成稀硝酸，铜与稀 {HNO_{3}} 反应，反应的离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，可知 {Cu} 遇到 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能发生氧化还原反应，生成一氧化氮气体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. 由 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}0(1) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，可知含 {1} {mo1} {HCl} 的溶液与 {1} {mol} {NaOH} 固体混合，放出热量大于 {57.3} {kJ}
B. 由 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石 {) H=+1.9} {kJ⋅mol^{-1}}，可知石墨没有金刚石稳定
C. 由 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g) H=-92.4} {kJ⋅mol^{-1}}，可知将 {1} {mol} {N_{2}(g)} 和 {3} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应后放出热量为 {92.4} {kJ}
D. 由 { G= H-T S} 可知，所有的放热反应都能自发进行

A.NaOH} 固体溶于水要放热，放出热量大于 {57.3 kJ}，故A正确；
B.从 {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石 {) H=+1.9kJ/mol}，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C.已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}，将 {1 molN_{2}(g)} 和 {3 molH_{2}(g)} 置于密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，则实际反应的氮气的物质的量小于 {1mol}，则放出的热量小于 {92.4 kJ}，故C错误；
D、反应自发进行由 { G= H-T S < 0} 确定，可知，放热反应 { H < 0}，若高温下， { S < 0}，可能存在 { G= H-T S > 0}，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将浓度均为 {0.1mol/L} 一元酸 {HA} 溶液和 {NaOH} 溶液等体积混合，得到混合溶液 {①}，该混合溶液 {pH=9}，下列说法正确的是( )
A. {①} 溶液中： {c(A) > c(Na^{+}) > c(OH) > c(H^{+})}
B. {①} 溶液中： {c(HA)+c(A^{-})=0.1mol/L}
C. 常温下， {0.1mol/LHA} 溶液的 {pH=1}
D. {0.1mol/LHA} 溶液中： {c(HA) > c(A)}

A.反应生成强碱弱酸盐 {NaA}，由于 {A^{-}} 部分水解，溶液显示碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.反应生成强碱弱酸盐 {NaA}，根据溶液中的物料守恒可得： {c(HA)+c(A^{-})=0.05mol/L}，故B错误；
C. {HA} 为弱酸，常温下， {0.1mol/LHA} 溶液中氢离子浓度小于 {0.1mol/L}，则该溶液的 {pH > 1}，故C错误；
D. {HA} 为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则 {HA} 溶液中 {c(HA) > c(A^{-})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {P_{2}O_{5}} 可用于干燥 {Cl_{2}} 和 {NH_{3}}
B. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 {Br_{2}(g)} 和 {NO_{2}}
C. 通过浓硫酸除去 {HCl} 中的 {H_{2}O}
D. 通过灼热的 {CuO} 除去 {H_{2}} 中的 {CO}

A.P_{2}O_{5}} 为酸性干燥剂，不能用于干燥氨气，故A错误；
B. {Br_{2}(g)} 和 {NO_{2}} 都可氧化 {KI} 生成碘，因二氧化氮和水反应，可用水直接鉴别，故B错误；
C.浓硫酸为酸性干燥剂，可用于干燥氯化氢，故C正确；
D.二者都可与 {CuO} 反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )
A. 福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B. 溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层
C. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. 溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

A.} 甲酸是有机酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳和甲酸钠和水，福尔马林(甲醛溶液)中的溶质不与碳酸钠反应 {.} 甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸馏法就能除杂，故A正确；
B.溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振荡，分液，弃水层可分开，故B正确；
C.苯中混有苯酚，加入溴水，溴易溶于有机溶剂苯，引进了新的杂质，且生成的三溴苯酚也溶于苯中，应该加入 {NaOH} 后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故C错误；
D.溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )
A. 要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B. 配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
C. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

A.} 先加足量溴水，排除碳碳双键的干扰，再利用酸性高锰酸钾检验甲苯，实验的操作和所用的试剂都正确，能够达到实验目的，故A正确；
B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应该将浓硫酸沿壁缓缓倒入到浓硝酸中，否则浓硫酸密度较大，易导致酸液飞溅，故B错误；
C.因苯、硝酸易挥发，制硝基苯，应水浴加热，故C错误；
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加饱和碳酸钠溶液后分液，不能用氢氧化钠溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用 {M} 表示)， {M} 的碳链结构无支链，分子式为 {C_{4}H_{6}O_{5}}； {1.34gM} 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 {0.448L.M} 在一定条件下可发生如下转化： {M [ ]{{浓硫酸}}A {Br_{2}}B {{测量}NaOH{溶液}}C(M} 、 {A} 、 {B} 、 {C} 分子中碳原子数目相同 {).} 下列有关说法中不正确的是( )
A. {M} 的结构简式为 {HOOC-CHOH-CH_{2}-COOH}
B. {B} 的分子式为 {C_{4}H_{4}O_{4}Br_{2}}
C. 与 {M} 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 {3} 种
D. {C} 物质可能溶于水

A.由上述分析可知， {M} 的结构简式为 {HOOC-CHOH-CH_{2}-COOH}，故A正确；
B. {M} 发生消去、加成反应生成 {B}，则 {B} 的分子式为 {C_{4}H_{4}O_{4}Br_{2}}，故B正确；
C.与 {M} 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 {(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH} 、 {(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}，故C错误；
D. {B} 水解生成 {C} 中含 {2} 个 {-OH} 和 {2} 个 {-COOH}，则 {C} 能溶于水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述正确的是( )
A. 从 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 酸性递增的事实，推出 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属性递增的
B. {Na} 在氧气中燃烧主要生成 {Na_{2}O}
C. 第 {3} 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.} 从 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 酸性递增的事实，说明 {H-X} 键稳定性减弱，故F、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属递减，故A错误；
B. {Na} 在氧气中燃烧主要生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，故B错误；
C.第 {3} 周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故C错误；
D.原子核外电子排布决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是( )
古文记载 对应的化学知识 {A} 谚语：“雷雨发庄稼” 放电条件下，氮气茎干一系列变化可以转化为氮肥 {B} {《} 望庐山瀑布 {》}：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 {C} {《} 石灰吟 {》}：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 碳酸钙高温下分解 {D} {《} 梦溪笔谈 {》} 中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 雷雨发庄稼，空气中氮肥和氢气在雷电作用下可生成氨气，与雨水形成含氮元素的物质落下转化为氮肥，为作物提供生长所需氮，硅A正确；
B.“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟 {.} 所以这里的“紫烟”其实是水雾而不是真正的烟，更不是碘的升华，故B错误；
C.碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙是生石灰和二氧化碳，要留清白在人间：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；
D.剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大，剑刃硬度要大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表格中各项分类都正确的一组是( )
类别选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 {B} 氧化钙 海水 铜 乙醇 {C} 胆矾 氢氧化铁胶体 氯化银 二氧化碳 {D} 氢氧化钠 空气 硫酸钠溶液 食醋 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，纯碱为碳酸钠为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；
B.铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.胆矾是一种物质组成为纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D.氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片 {.} 当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B. 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C. 化学变化都伴随着能量的变化
D. 大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低

A.} 密封塑胶袋，难降解，会造成白色污染，故A正确；
B.钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠，故B正确；
C.化学变化一定伴随着能量变化和物质变化，故C正确；
D.合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D错误；
故选： {D} ．
A.白色污染指塑料制品形成的污染；
B.钠与醋酸反应生成醋酸钠和氢气，氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；
C.化学变化一定伴随着能量变化和物质变化；
D.根据合金的特点分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.NH_{4}HCO_{3}} 与过量 {NaOH} 溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，正确的反应为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B. {CO_{2}} 的水溶液可以导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
C. 所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D. 强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

A.} 酸电离的阳离子全部是氢离子，即电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故A正确；
B. {CO_{2}} 溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，而不是 {CO_{2}}，所以 {CO_{2}} 是非电解质，故B错误；
C.铵盐中没有金属阳离子，盐能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，故C错误；
D.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质的溶液，故D错误。
故选： {A}。
A.根据酸的概念分析；
B.电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子；
C.铵盐中没有金属阳离子；
D.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关．
本题属于对基本概念的考查，熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是解题关键，注意电解质的强弱取决于电离的程度，与导电能力无关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 金属钠溶于水： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═[Al(OH)_{4}]^{-}}
C. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 金属钠溶于水的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {Cl_{2}} 溶于水的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
故选： {C}。
A.电子不守恒；
B.一水合氨在离子反应中保留化学式；
C.反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D.反应生成的 {HClO} 在离子反应中保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )
A. {NH_{3}}
B. {NaCl}
C. {NaHCO_{3}}
D. {SO_{2}}

A.} 氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，故A错误；
B.氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性，故B错误；
C.碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液水电离生成氢离子，显酸性，故D正确；
故选： {D} ．
氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子；氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性；碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性；二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是( )
A. 密度比水大
B. 能发生取代反应
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加成反应

A.} 苯密度小于水的密度，故A错误；
B.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故B正确；
C.苯含有碳、氢两种元素组成，能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D.在一定条件下，苯能和氢气发生加成反应，故D错误；
故选： {B} ．
A.苯密度小于水的密度；
B.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键；
C.依据苯含有碳、氢两种元素组成解答；
D.苯能够与氢气发生取代反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 性质的说法不正确的是( )
A. 能形成酸雨
B. 能使鲜花褪色
C. 是无色无味的气体
D. 能与 {NaOH} 溶液反应

A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水显酸性，二氧化硫为酸雨形成主要原因之一，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，故B正确；
C.二氧化硫是无色有刺激性气体有毒气体，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀盐酸： {Ba(OH)_{2}+2H^{+}═Ba^{2+}+2H_{2}O}
B. 碘化钠溶液和溴水反应： {I^{-}+Br_{2}═I_{2}+Br^{-}}
C. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 实验室用浓盐酸和 {MnO_{2}} 制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O}

A.} 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀盐酸，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.碘化钠溶液和溴水反应，离子方程式： {2I^{-}+Br_{2}═I_{2}+2Br^{-}}，故B错误；
C.碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.实验室用浓盐酸和 {MnO_{2}} 制 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢氧化钡为可溶性强碱，完全电离；
B.原子个数不守恒；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述中不正确的是( )
A. 少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行
B. 不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气
C. 硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤
D. 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下

A.} 白磷熔点为 {40℃} 且和水不反应，其密度大于水，所以少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行，故A错误；
B.氨气有刺激性气味，不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛，故B正确；
C.浓硝酸具有腐蚀性，不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤，故C正确；
D.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确；
故选： {A} ．
A.白磷熔点低，白磷容易自燃；
B.氨气有刺激性气味，易溶于水；
C.硝酸具有强氧化性、酸性，具有腐蚀性；
D.根据灭火的原理进行分析，移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下；