callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水： {(NH_{4})_{2}SO_{4}=2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {HF} 溶于水： {HF+ H_{2}O {}{⇌} H_{3}O^{+}+F^{-}}
C. {H_{2}S} 溶于水： {H_{2}S {}{⇌} 2H^{+}+S^{2-}}
D. {NaHCO_{3}} 溶于水： {NaHCO_{3} =Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O {}{⇌} CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}

A. {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶于水，强电解质完全电离： {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4\;}} {=2NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A正确；
B. {HF} 溶于水，一元弱酸部分电离： {HF+ H} {{\,\!}_{2}} {O} { {}{⇌} } {H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} {+F} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 溶于水，二元弱酸分步电离： {H} {{\,\!}_{2}} {S} { {}{⇌} } {H} {{\,\!}^{+}} {+HS} {{\,\!}^{-}}，故C错误。
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶于水，强电解质完全电离： {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {=Na} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，弱酸酸根部分电离 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {}{⇌} } {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {−} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{–}+2H_{2}O} {{放电}{{充电}{⇌}} 2Zn(OH)_{4}^{2-}}。下列说法不正确的是
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阴极移动
B. 充电时，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大
C. 放电时，负极反应为： {Zn+4OH^{–}-2e^{–}═Zn(OH)_{4}^{2-}}
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L}

A.充电时阳离子向负极移动，故A错误；
B.充电时，电池反应为 {2Zn(OH)_{4}^{2-}═Zn+4OH^{-}-2e^{-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故B错误；
C.放电时，负极反应式为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，转移电子 {4mol}，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {11.2L(} 标准状况)，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物： {CO_{2}} 、 {NO} 、 {SO_{2}} 、 {H_{2}O}
B. 碱： {NaOH} 、 {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
C. 铵盐： {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{3}·H_{2}O}
D. 碱性氧化物： {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {Mn_{2}O_{7}} 、 {Al_{2}O_{3}}

A.只有两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物。 {CO_{2}} 、 {NO} 、 {SO_{2}} 、 {H_{2}O} 都是氧化物，故A正确；
B.在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱。 {NaOH} 、 {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 都是碱， {Na_{2}CO_{3}} 属于盐，故B错误；
C.含有铵根离子的盐为铵盐。 {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 均属于铵盐， {NH_{3-}H_{2}O} 属于弱碱，故C错误；
D.能与强酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。 {Na_{2}O} 、 {CaO} 是碱性氧化物； {Mn_{2}O_{7}} 是酸性 氧化物； {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 {19}。 {Y} 原子的电子层数与最外层电子数的比等于 {1∶3}， {Z} 原子最外层电子数与内层电子数的比为 {1∶10}。下列说法正确的是( )
A. 非金属性： {Y < X < W}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {Y < X}
C. 化合物 {ZW} 、 {XY} 中化学键类型相同
D. {X} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

A.非金属性： {N < O < Cl}，故A错误；
B.由于 {O} 的非金属性大于 {N}，则简单气态氢化物的热稳定性： {NH_{3}} { < } {H_{2}O}，故B错误；
C. {NaCl} 中含离子键， {NO} 中含共价键。故C错误；
D. {X} 的最高价氧化物的水化物为硝酸， {W} 的最高价氧化物的水化物为高氯酸，均为强酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A. 氧的摩尔质量是 {32}
B. 硫酸的摩尔质量是 {98} {g}
C. {CO_{2}} 的相对分子质量是 {44} {g}
D. {CO_{3}^{2-}} 摩尔质量是 {60} {g} {⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}

A.指代不明，未指明是氧气还是氧原子，故A错误；
B.硫酸的摩尔质量是 {98 g/mol}，故B错误；
C. {CO_{2}} 的相对分子质量是 {44}，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 摩尔质量 {=(12+16×3)g/mol=60g⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A. 熔融状态下该晶体能导电
B. {K_{3}C_{60}} 中碳元素显 {-3} 价
C. {K_{3}C_{60}} 中只有离子键
D. {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体

A. {K} {{\,\!}_{3}} {C} {{\,\!}_{60}} 属于离子晶体，熔融状态下该晶体能导电，故A正确；
B. {K_{3}C_{60}} 中钾离子显 {-1} 价、 {C_{60}^{3-}} 显 {-3} 价，故B错误；
C. {K_{3}C_{60}} 中钾离子和 {C_{60}^{3-}} 之间存在离子键，碳原子之间存在共价键，所以既有离子键又有共价键，故C错误；
D. {{\,\!}^{12}} {C} 是元素不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在空气中能稳定存在的是( )。
A. 亚硫酸
B. 氢硫酸
C. 碳酸钠溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.亚硫酸有还原性会与空气中氧气反应生成硫酸，故不稳定，故A错误；
B.氢硫酸有还原性会与空气中氧气反应，故B错误；
C.碳酸钠性质稳定，不会变质，故C正确；
D.氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳变质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
B. 碳酸钙跟醋酸反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
D. 用氨水吸收二氧化硫 {NH_{3}·H_{2}O + SO_{2} = NH_{4}^{+} + SO_{3}^{2-}}

A.钠与水反应离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}；故A错误；
B.碳酸钙跟醋酸反应： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.生成物还有水，故C错误；
D.氨水和二氧化硫反应的离子方程式为： {2NH_{3}·H_{2}O + SO_{2}} {= 2NH_{4}^{+}} {+ SO_{3}^{2-}}；故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {6. 72 L Cl_{2}} 与 {NaOH} 溶液充分反应转移的电子数目为 {0. 6N_{A}}
B. 标准状况下， {11{.}2LSO_{3}} 所含的分子数为 {0{.}5N_{A}}
C. {0{.}1molCH_{4}} 所含的电子数为 {1N_{A}}
D. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物含有的分子数为 {1N_{A}}

A.标准状况下， {6. 72L} {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.3mol}，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应， {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故 {0.3mol} 氯气转移 {0.3mol} 电子，故A错误；
B.标准状况下三氧化硫是液体，不能准确计算物质的量，故B错误；
C. {1} 个甲烷含有 {10} 个电子，所以 {0.1molC{H}_{4} } 所含的电子数为 {1{N}_{A} }，故C正确；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式为 {NO_{2}}， {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 中含 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {m}{M}= {46g}{46g/mol}=1mol}，故分子数小于 {1N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A. {NaCl} {MgCl_{2}} {Na_{2}O}
B. {H_{2}O} {Na_{2}O} {CO_{2}}
C. {CaCl_{2}} {NaOH} {H_{2}SO_{4}}
D. {NH_{4}Cl} {H_{2}O} {CO_{2}}

A.NaCl} 、 {MgCl_{2}} 、 {Na_{2}O} 中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B. {Na_{2}O} 中金属元素和非金属元素之间只存在离子键， {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 中不同非金属元素之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
C. {CaCl_{2}} 中只存在离子键， {NaOH} 中存在离子键和共价键， {H_{2}SO_{4}} 中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 中存在离子键和共价键， {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {CS_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NH_{3}} 三种物质的说法中正确的是( )。
A. {CS_{2}} 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. {SO_{2}} 和 {NH_{3}} 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. {CS_{2}} 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D. {NH_{3}} 在水中溶解度很大只是由于 {NH_{3}} 分子有极性

A.根据“相似相溶”原理，水是极性分子， {CS_{2}} 是非极性分子， {SO_{2}} 和 {NH_{3}} 都是极性分子，故A错误；
B. {SO_{2}} 和 {NH_{3}} 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子，且 {SO_{2}} 和 {NH_{3}} 均与水反应，并且 {NH_{3}} 与水之间可形成氢键，故B正确；
C.由于 {CS_{2}} 常温下是液体， {SO_{2}} 和 {NH_{3}} 常温下是气体，故C错误；
D. {NH_{3}} 在水中溶解度很大，除了由于 {NH_{3}} 分子有极性外，还因为 {NH_{3}} 分子和 {H_{2}O} 分子之间可以形成氢键、 {NH_{3}} 分子和 {H_{2}O} 分子之间可以反应，故D错误。
故B正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )
A. 硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B. 硝酸浓度不同，生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 的物质的量不同
C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少
D. 两者排水法收集到的气体体积相等

A.等量的 {Cu} 与酸反应，浓硝酸消耗的多，故A错误；
B.等量的 {Cu} 与酸反应，生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 的物质的量相同，故B错误；
C.等量的 {Cu} 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；
D.因 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}，最终收集气体均为 {NO}，由电子守恒可知，收集 {NO} 的体积相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是 ( )
A. 加碘食盐是在食盐中加入了单质碘
B. 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质
C. 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D. 这几类营养盐的主要成分都氯化物

A.加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A错误；
B.钙营养盐是加入了氯化钙等含钙物质，而碳酸钙为难溶物质，故B错误；
C.任何物质均是电中性，故C错误；
D.营养食盐主要成分都是氯化钠，是在氯化钠中添加其它物质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B. 在 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应中，氧化剂是 {Na_{2}O_{2}}，还原剂是 {CO_{2}}
C. {Na_{2}O} 不稳定，能继续被氧化，生成 {Na_{2}O_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}} 能与水反应，生成 {NaOH}，所以 {Na_{2}O_{2}} 是碱性氧化物

A.Na_{2}O_{2}} 是浅黄色固体，不是白色固体，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应时，过氧化钠中氧元素化合价 {-1} 价变化为 {-2} 价和 {0} 价， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂， {CO_{2}} 在反应中元素的化合价未改变，故B错误；
C.因 {2Na_{2}O+O_{2}═Na_{2}O_{2}}，则 {Na_{2}O} 能被氧化成 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O} 不稳定，能继续被氧化，生成 {Na_{2}O_{2}}，故C正确；
D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，并不是指能与水反应生成碱的氧化物 {.} 另外，按 {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 反应的规律，可推知 {Na_{2}O_{2}} 与酸反应时，除生成盐、水外还应有 {O_{2}} 生成， {Na_{2}O_{2}} 不是碱性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且必须比水更易溶解碘
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小

A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与足量 {NaOH} 稀溶液反应 {5 OH^{-}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}=AlO_{2}^{-}+NH_{3}·H_{2}O+2 H_{2}O}
B. 钠投入水中： {Na+H_{2}O===Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}===2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}===BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与足量 {NaOH} 稀溶液反应的离子方程式为： {5OH^{-}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}=AlO_{2}^{-}+NH_{3}·H_{2}O+2 H_{2}O}，故A正确；
B.钠投入水中反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铁粉加入稀硫酸中反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}
B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 {(ΔH < 0)}，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} {ΔH < 0}，其他条件不变时升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和 {H_{2}} 的平衡转化率均增大
D. 对于反应 {2H_{2}O_{2}═══2H_{2}O+O_{2}↑}，加入 {MnO_{2}} 或升高温度都能加快 {O_{2}} 的生成速率

A. {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 达到平衡时，应该是 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，故A错误；
B.放热反应，升高温度后，平衡常数会减小，故B错误；
C.该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动， {H_{2}} 的平衡转化率会减小，故C错误；
D.升高温度，化学反应速率会加快， {MnO_{2}} 是该反应的催化剂，也会加快反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. {H_{2}O} {NH_{3}⋅H2O} {HClO} {HF}
B. {Cu(OH)_{2}} {CH_{3}COOH} {C_{2}H_{5}OH} {CH_{3}COONa}
C. {H_{2}SO_{3}} {Ba(OH)_{2}} {BaSO_{4}} {MgCl_{2}}
D. {H_{2}SiO_{3}} {H_{2}S} {CO_{2}} {Cl_{2}}

A. {HClO} 和 {HF} 为弱酸是弱电解质， {NH_{3}⋅H_{2}O} 弱碱是弱电解质，水是弱电解质，故A正确；
B. {C_{2}H_{5}OH} 是非电解质， {CH_{3}COONa} 是强电解质，故B错误；
C. {H_{2}SO_{3}} 属于弱酸， {Ba(OH)_{2}} 强碱 {BaSO_{4}} 、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 盐，三者都属于强电解质，故C错误；
D. {H_{2}SiO_{3}} 和 {H_{2}S} 是弱酸是非电解质， {CO_{2}} 非电解质， {Cl} {{\,\!}_{2}} 是单质，既不是 {jnq} 电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {KMnO_{4}+HCl→KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O(} 未配平)，若有 {0.1mol KMnO_{4}} 参加反应，下列说法正确的是( )
A. 其转移电子 {0.5mol}
B. 生成 {Cl_{2\;}0.5mol}
C. 参加反应的 {HCl} 为 {1mol}
D. {Cl_{2}} 是还原产物

A.当有 {0.1mol KMnO_{4}} 参加反应，转移电子的物质的量 {=0.1mol×(7-2)=0.5mol}，故A正确；
B.根据方程式中高锰酸钾和氯气之间的关系式知，生成氯气的物质的量 {= {0.1mol}{2} 5=0.25mol}，故B错误；
C.根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，参加反应的氯化氢的物质的量 {= {0.1mol}{2}×16 =0.8mol}，故C错误；
D.该反应中氯元素失电子而作还原剂，则氯气是氧化产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )。
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 {35±15 mg/kg} 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 | | | | | | | |
A. 高温会导致碘的损失
B. 碘酸钾可氧化氯化钾
C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D. 该碘盐中碘酸钾含量为 {20～50 mg/kg}

A.由题给信息：加碘盐应避光、食品熟后才加入等可知，高温可导致碘的损失， {A} 项正确；
B.碘酸钾若能氧化氯化钾，则应生成 {Cl_{2}}，即得出碘酸钾的氧化性强于 {Cl_{2}} 的错误结论， {B} 项错误；
C.淀粉只能检验出单质碘，不能检验碘酸钾中的碘元素， {C} 项错误；
D. {D} 项中应是碘的含量， {D} 项错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )
A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. {PX} 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

A.淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；
B.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，故B正确；
C.聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；
D.对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下事实不能用元素周期律解释的是
A. {F_{2}} 在暗处遇 {H_{2}} 即爆炸， {I_{2}} 在暗处遇 {H_{2}} 几乎不反应
B. 苯萃取溴水中的溴后在上层，而四氯化碳在下层
C. {Na} 与冷水反应而 {Mg} 与热水反应
D. {H_{2}O} 在 {4000℃} 以上开始明显分解， {H_{2}S} 用酒精灯加热即可完全分解

A.非金属性 {F > I}，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故A正确；
B.苯萃取溴水中的溴后在上层，而四氯化碳在下层是因为苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，不能用元素周期律解释，故B错误；
C.元素的金属性越强，越容易置换出水中的 {H}，金属钠的金属性强于金属镁，能用元素周期律解释，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，因为非金属性： {O > S}，氢化物稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，能用元素周期律解释，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的鉴别方法正确的是( )
A. 在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含 {K} {+}，不含 {Na} {+}
B. 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl} {2} 溶液产生白色沉淀，证明含 {SO} {4} {2-}
C. 向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入 {AgNO3} 溶液，产生白色沉淀，证明含 {Cl-}
D. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含 {CO} {3} {2-}

A.透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含 {K^{+}}，不能确定是否含有 {Na^{+}}，故A错误；
B.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；
C.向某无色溶液中加入稀盐酸后引入了氯离子，则无法判断原溶液是否含 {Clˉ}，故C错误；
D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是：
A. {9} 和 {11}
B. {14} 和 {16}
C. {11} 和 {17}
D. {12} 和 {17}

A. {9} 号元素是氟元素， {11} 号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误；
B. {14} 号元素硅是非金属元素， {16} 号元素硫是非金属元素，所以硅元素和硫元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确；
C. {11} 号元素钠是活泼金属元素， {17} 号元素氢是非金属元素，钠元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误；
D. {12} 号元素镁是金属元素， {17} 号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 已知 {25℃} 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 
电离平衡常数 {( 25℃)1.8×l0^{-5\;\;\;}4.9×l0^{-10\;\;\;\;}K_{1}=4.3×l0^{-7}} 
 {K_{2}=5.6×l0^{-11}} 
则下列有关说法正确的是( )
A. 将 {a molL^{-1} HCN} 溶液与 {a molL^{-1} NaOH} 溶液等体积混合，混合液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})}， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}
B. 等物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、 {pH} 均先增大后减小
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合液中，一定有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.反应生成 {NaCN} 溶液， {CN^{-}} 水解，溶液显碱性，故A正确；
B.由电离常数 {Ka} 的关系可知， {1.8×10^{-5} > 4.9×10^{-10} > 5.6×10^{-11}}，则酸性 {CH_{3}COOH > HCN > HCO_{3}^{-}}，显然等浓度时 {Na_{2}CO_{3}} 的水解程度最大，其溶液的 {pH} 最大，则等物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为 {pH(Na} {{\,\!}_{2}CO} {{\,\!}_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C.冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、 {pH} 一直在增大，故C错误；
D.因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用 {50} {mL} {0.55} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液与 {60} {mL} {0.50} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

A.} 中和热测定用不到天平，滴定管，故A错误；
B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
C.中和热是强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用 {50 mL 0.55mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液与 {60 mL 0.50mol⋅L^{-1}} 的盐酸反应，测得中和热不变，故C错误；
D.环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g) H > 0}，下列有关说法正确的是( )
A. 升高体系温度，平衡常数 {K} 减小
B. 增大体系压强，平衡常数 {K} 不发生变化
C. 平衡常数表达式为 {K= {c(CO) c(H_{2})}{c(C) c(H_{2}O)}}
D. 增加 {C(s)} 的量，平衡正向移动

A.} 正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动， {K} 增大，故A错误；
B.化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；
C. {C} 为固体，不带入 {K} 的表达式中，因此 {K= {c(CO) c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}，故C错误；
D.固体物质的浓度视为定值，因此增加 {C(s)} 的量，平衡不移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {\ ^{6}_{3}Li,\ ^{7}_{3}Li,\ ^{23}_{11}Na,\ ^{24}_{12}Mg,\ ^{14}_{{0}6}C,\ ^{14}_{{0}7}N } 中，下列说法不正确的是 ( )
A. 表示 {6} 种核素
B. {\ ^{6}_{3}Li } 和 {\ ^{7}_{3}Li } 为同种元素的不同核素，互称同位素
C. {\ ^{14}_{{0}6}C } 和 {\ ^{14}_{{0}7}N } 质量数相同，属于同主族元素
D. {\ ^{23}_{11}Na } 和 {\ ^{24}_{12}Mg } 的中子数相同

A. {{\,\!}_{3}^{6} {L}i } 、 {{\,\!}_{3}^{7} {L}i } 、 {{\,\!}_{11}^{23} {N}a } 、 {{\,\!}_{12}^{24} {M}g } 、 {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 、 {{\,\!}_{7}^{14} {N} } 为六种不同的原子，是六种核素，故A正确；
B.两者均为 {Li} 元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；
C.两者的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；
D.钠的中子数 {=23-11=12}，镁的中子数 {=24-12=12}，两者中子数相等，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断，结论正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 项目 结论 | | |
| {A} 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 | | |
| {B} 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 | | |
| {C} 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 | | |
| {D} {C_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有 {4} 种 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内 {.} 丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B.由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
D. {-C_{4}H_{9}} 的同分异构体有 {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {-C(CH_{3})_{3}} 四种，所以 {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的说法错误的是( )
A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；
B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，故B正确；
C.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C错误；
D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 与 {R^{-}} 可发生反应： {RO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}+5R^{-}+6H^{+}== 3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {RO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 若 {1 mol RO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {5 mol}

A.由 {R^{-}} 可知， {R} 元素的最高价为 {+7} 价，则 {R} 位于周期表中第 {V} Ⅱ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中， {R} 为 {+5} 价，既能失去电子也可得到电子，则可被氧化也可被还原，故B错误；
C. {R} 位于周期表中第 {V} Ⅱ {A} 族， 若 {R} 为 {Cl}， {Cl_{2}} 为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应， {I_{2}} 为固体，溴单质是液态，故C错误；
D.若 {1molRO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {1mol×(5-0)=5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( )
A. 碘
B. 氟
C. 铁
D. 锌

A.} 缺碘会引起人体甲状腺肿大，不符合题意，故A错误；
B.缺碘氟首先受害的是牙齿--即龋齿，不符合题意，故B错误；
C.铁是血红蛋白的组成成分，帮助血红蛋白运输氧气，人体缺铁时容易患贫血症，符合题意，故C正确；
D.锌缺乏时会出现消化功能减退、生长发育落后、免疫功能降低、智能发育延迟，不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {Na_{2}CO_{3}} 与 {NaHCO_{3}} 的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
C. 与同浓度同体积的盐酸反应产生二氧化碳的速率： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

A.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHC{O}_{3} {∆}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {Ca(OH)_{2}} 混合后生成 {CaCO_{3}}，发生 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}， {NaHCO_{3}} 可与澄清石灰水发生 {Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O} 或 {Ca(OH)_{2}+2NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列实验事实：
 {①Cr_{2}O_{3}} 固体既能溶于 {KOH} 溶液得到 {KCrO_{2}} 溶液，又能溶于硫酸得到 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液；
 {②} 向 {KCrO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，再酸化，可得 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液；
 {③} 将 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液滴加到淀粉和 {KI} 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是
A. 化合物 {KCrO_{2}} 溶于水可电离出 {Cr^{3+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 实验 {①} 证明 {Cr_{2}O_{3}} 是酸性氧化物
C. 实验 {②} 证明 {H_{2}O_{2}} 既有氧化性又有还原性
D. 实验 {③} 证明氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}

A.化合物 {KCrO} {2} 溶于水可电离出 {Cr} {O_{2}^{-}}，而不能电离出 {Cr^{3+}}，故A错误；
B.由反应 {①} 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；
C.实验 {②} 中发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价，则过氧化氢中 {O} 元素的化合价降低，所以证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性，故C错误；
D.由 {③} 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在炼铜的过程中发生： {Cu_{2}S + 2Cu_{2}O ═ 6Cu + SO_{2}↑}，则下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应从电子转移角度看，与 {SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{3}} 是同一反应类型
B. 该反应从电子转移角度看，每生成 {6mol} 铜，转移电子 {12mol}
C. 该反应中， {Cu_{2}S} 既是还原剂又是氧化剂
D. 该反应中，氧元素氧化了硫元素

A. {Cu_{2}S+2Cu_{2}O═6Cu+SO_{2}↑} 中， {Cu} 、 {S} 元素的化合价变化，而 {SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{3}} 中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.每生成 {6mol} 铜，转移电子为 {6mol×(1-0)=6mol}，故B错误；
C. {Cu} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，所以 {Cu_{2}S} 既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D. {O} 元素的化合价不变， {Cu} 元素的化合价降低，则 {Cu} 元素氧化硫元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能使溴水褪色的是( )
A. 盐酸
B. 二氧化碳
C. 二氧化硫
D. 甲烷

A.} 盐酸和溴水不能发生反应，故A错误；
B.二氧化碳和溴水不发生反应，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性能被溴单质氧化生成硫酸和溴化氢，溴水褪色，故C正确；
D.甲烷是饱和烷烃，气态分子中碳原子是饱和碳原子，不能使溴水褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作和现象”与“结论”描述均正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作和现象 结论 | | |
| {A} 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无 {Cl_{2}} | | |
| {B} 将 {K} 单质投入 {CuSO_{4}} 溶液中，有红色固体析出 还原性： {K > Cu} | | |
| {C} 向 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}} | | |
| {D} 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误；
B.将 {K} 单质投入 {CuSO_{4}} 溶液中，生成氢氧化铜沉淀，不析出铜，故B错误；
C.向 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液加铁粉，先发生 {Fe} 与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生 {Fe} 与氯化铜反应，则说明氧化性： {Cu^{2+} < Fe^{3+}}，故C正确；
D.向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {HNO_{3}→NO}
B. {Cu^{2+}→Cu}
C. {SO_{3}→H_{2}SO_{4}}
D. {S^{2-}→SO_{2}}

A. {N} 元素化合价降低，被还原，本身做氧化剂，应加入还原剂，故A错误；
B. {Cu} 元素化合价降低，被还原，本身做氧化剂，应加入还原剂，故B错误；
C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {S} 的化合价升高，被氧化，本身做还原剂，应加入氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子的电子层数相同的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为
 {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性强弱为 {X > Y > Z}
B. 阴离子的还原性为 {X^{3-} > Y^{2-} > Z^{-}}
C. 气态氢化物的稳定性为 {H_{3}X > H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径为 {X < Y < Z}

A.由以上分析可知，非金属性强弱为 {Z > Y > X}，故A错误；
B.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性为 {X^{3-}} { > } {Y^{2-}} { > } {Z^{-}}，故B正确；
C.同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为 {Z > Y > X}，所以稳定性为 {H} {{\,\!}_{3}X < H_{2}Y < HZ}，故C错误；
D.同周期随原子序数的增大原子半径在减小，原子序数为 {Z > Y > X}，所以原子半径按 {X > Y > Z}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的使用方法或实验操作的叙述中正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，则应立即用滴管吸出多余的液体

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；
C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于天然高分子化合物的是
A. 油脂
B. 电木
C. 脱脂棉
D. 聚丙烯

A.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不符合题意；
B.电木相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故B不符合题意；
C.脱脂棉为纤维素，相对分子质量在 {10000} 以上为高分子化合物，而且为天然高分子化合物，故C符合题意；
D.聚丙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在反应： {C+CO_{2\;}{}{⇌} 2CO} 中，增加碳的量可使反应速率增大
B. 对于反应 {X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z(g)}，恒温、恒容条件下气体的平均密度不再改变说明反应达到了平衡
C. 对于反应 {X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌3Z(g)}，恒温、恒压条件下气体的平均密度不再改变说明反应达到了平衡
D. 对于反应 {X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z}，气体的平均摩尔质量不再变化，说明达到了平衡

A.碳为固体，增大碳的量，反应速率不能增大，故A错误；
B.恒温恒容，气体总质量不变，容器体积不变，故密度时刻不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C.恒温恒压，气体总质量不变，该反应为气体分子数增大的反应，故密度不变，能说明达到平衡状态，故C正确；
D.气体总质量不变，气体总物质的量不变，故平均摩尔质量不变，不能说明达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){⇌}2SO_{3}} {(g){ }H{ < }0}，下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 充入 {O_{2}}，可提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

A. {2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2S{O}_{3}\;(g) H < 0 }，是放热反应，升高温度平衡逆向进行，但反应速率增大，正、逆反应速率均加快，故A正确；
B.正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B正确；
C.反应中充入 {O_{2}}，可提高 {SO_{2}} 的转化率，氧气转化率减小，故C正确；
D.反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于消除反应的是
A. 乙醇 {→ } 乙醚
B. 乙醇 {→ } 乙烯
C. 乙醇 {→ } 乙醇钠
D. 乙醇 {→ } 乙醛

A.乙醇生成乙醚为取代反应，故A错误；
B.乙醇生成乙烯为消去反应，故B正确；
C.乙醇生成乙醇钠为置换反应，故C错误；
D.乙醇生成乙醛为氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 同周期元素的电子层数都相同
B. 同主族元素的最外层电子数不一定相同
C. 最外层电子数相同的元素都在同一族
D. 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

A.} 电子层数 {=} 周期数，则同周期元素的电子层数都相同，故A正确；
B.主族元素的最外层电子数 {=} 族序数，则同主族元素的最外层电子数一定相同，故B错误；
C. {He} 与碱土金元素的最外层电子数相同，则最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故C错误；
D.周期表按照原子序数的大小排列，与相对原子质量无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是( )
A. 溴乙烷
B. 己烷
C. 苯
D. 苯乙烯

A.} 溴乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溴化钠，分层现象逐渐消失，故A正确；
B.己烷不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故B错误；
C.苯不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C错误；
D.苯乙烯不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列液体分别与适量溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，有机层几乎成无色的是
A. 食盐水
B. 己烯
C. 苯
D. 酒精

A.食盐水和溴水互溶，不能出现分层，故A错误；
B.己烯能和溴发生加成反应，溴水颜色褪去，生成无色的溴己烷不溶于水，密度比水大，静置后分为两层，有机层在下层，两层几乎均呈无色，故B正确；
C.苯的密度小于水，不溶于水，苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，下层为水层近乎无色，上层为苯层呈橙红色，故C错误；
D.酒精和溴水互溶，不能出现分层，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别 分类依据 {A} 酸 电离时能否产生氢离子 {B} 碱性氧化物 是否属于金属氧化物 {C} 胶体 能否发生丁达尔现象 {D} 强电解质 水溶液中能否完全电离
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，故A错误；
B.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，故B错误；
C.胶体是指分散质粒子直径在 {1～100nm} 之间的分散系；故C错误；
D.电解质的强弱分类依据是能否完全电离，能完全电离的是强电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学反应方程式： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)} {ΔH_{1}=-483.6 kJ/mol} 则对于热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH_{2}} 下列说法正确的是：
A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B. 该反应的 {ΔH_{2}=+483.6 kJ/mol}
C. {|ΔH_{2}| < |ΔH_{1}|}
D. {|ΔH_{2}| > |ΔH_{1}|}

A.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；
B.因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则 { H_{2} > +483.6} {kJ/mol}，故B错误；
C. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483kJ/mol}， { H_{2}=-( H_{1}-Q)=483kJ} {/mol} {+Q(Q > 0)}， { H_{2} > H_{1}}，即 {| H_{2}| > | H|}，故C错误；
D. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483kJ/mol}， { H_{2}=-( H_{1}-Q)=483kJ/mol+Q(Q > 0)}， { H_{2} > H_{1}}，即 {| H_{2}| > | H|}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A. 实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处
B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象
D. 用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

A. 制取蒸馏水不必须使用温度计，若使用温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故A错误；
B.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
C.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
D.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 熔融态的氯化钠导电
B. 用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体
C. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀
D. 将过氧化钠固体溶于水中

A.熔融态的氯化钠导电，发生电解，生成单质钠和氯气，属于化学反应，A错误；
B.加热氯化铵，氯化铵分解成氯化氢和氨气，属于化学变化，A错误；
C.该过程属于胶体的聚沉，加入硫酸镁使得胶体粒子聚集，产生沉淀，属于物理变化，C正确；
D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于化学变化，D错误。
最终答案：C