callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠 {(Na_{2}S_{2}O_{3})} 做定影液，与胶片上未曝光的 {AgBr} 反应生成可溶性离子 {Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{3-}}。该有关过程的离子方程式不合理的是
A. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液显碱性的原因是： {S_{2}O_{3}^{2-}+2 H_{2}O⇌ } {H_{2}S_{2}O_{3}+ 2OH^{-}}
B. {H_{2}S_{2}O_{3}} 溶液显弱酸性的原因是： {H_{2}S_{2}O_{3}⇌ } {H^{+}+ HS_{2}O_{3}^{-}}
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {AgBr} 反应的离子方程式是： {2S_{2}O_{3}^{2-}{}+ AgBr⇌ Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{3-} + Br^{-}}
D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是： {S_{2}O_{3}^{2-}+ 2H^{+}= S↓+ SO_{2}↑+ H_{2}O}

A. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，多元弱酸盐分步水解，其水解方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HS_{2}O_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为： {H} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {⇌H} {{\,\!}^{+}} {+HS} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}^{-}}，故B正确；
C.根据题中信息可知， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {AgBr} 反应生成 {Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{3-}}，则反应离子方程式为： {2S_{2}O_{3}^{2-}+AgBr⇌Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{3-}+Br^{-}}，故C正确；
D.在酸性条件下， {S_{2}O_{3}^{2-}} 和 {H^{+}} 能发生氧化还原反应反应，其反应的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}，所以定影不能在酸性较强的溶液中进行，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学实验理论及操作说法正确的是
A. 在 {1mL} 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加 {2} 滴 {0.1mol/L1AgNO_{3\;}} 溶液，只有前者中出现沉淀，说明 {Ksp(Ag_{2}SO_{4}) < Ksp(Ag_{2}CO_{3})}
B. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 {S} 和 {SO_{2}}，在定量分析测定反应速率时，既可用 {S} 对标记遮盖法，也可用排水法测 {SO_{2}} 体积，计算出相关的反应速率
C. 燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

A.在 {1mL} 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加 {2} 滴 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，只有前者中出现沉淀，说明 {K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {) > K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故A错误；
B.由于 {SO} {{\,\!}_{2}} 易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，因此不可用排水法测 {SO} {{\,\!}_{2}} 体积来计算出相关的反应速率，故B错误；
C.电解 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液，由于阴离子的放电能力： {OH} {{\,\!}^{-}} { > SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}}，所以阳极上 {OH} {{\,\!}^{-}} 失电子生成氧气，在阴极上 {H} {{\,\!}^{+}} 得电子生成 {H} {{\,\!}_{2}}，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使两极上获得较多的 {H} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{2}}，有利于形成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，故C正确；
D.过滤是分离固体与液体的方法，有机物大多数可以燃烧，因此不能使用灼烧的方法分离有机物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体 | | | |
| {B} 将 {FeSO_{4}} 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}} | | | |
| {C} 将气体 {X} 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 {X} 可能是乙烯 | | | |
| {D} 向溶液 {Y} 中滴加稀硝酸，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 {Y} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.将 {FeSO_{4}} 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C.乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D.也可能生成 {AgCl} 沉淀，如检验是否含有 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 {pH} 的关系如表
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {pH} {2} {4} {6} {6.5} {8} {13.5} {14} | | | | | | | |
| 腐蚀快慢 较快 慢 较快 | | | |
| 主要产物 {Fe^{2+}} {Fe_{3}O_{4}} {Fe_{2}O_{3}} {FeO_{2}^{-}} | | | | |
| | | | | | | | | |
下列说法正确的是
A. 随 {pH} 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B. {pH < 4}，发生析氢腐蚀
C. {pH} 为 {14}，其负极反应为 {2H_{2}O+Fe^{_}3e^{-}═FeO_{2}^{-}+4H^{+}}
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

A.由表可知，随 {pH} 的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；
B.当 {pH < 4} 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e} {{\,\!}^{-}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}}，正极上电极反应式为： {2H} {{\,\!}^{+}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B正确；
C.在 {pH=14} 溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为 {4OH} {{\,\!}^{-}} {+Fe} {{\,\!}^{_}} {3e} {{\,\!}^{-}} {═FeO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、Ⅱ均正确且有因果关系的是
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| --- | --- | --- |
| 陈述 {I} 陈述Ⅱ | | |
| {A} {CO_{2}} 能与水反应生成碳酸 {CO_{2}} 属于酸性氧化物 | | |
| {B} {AlCl_{3}} 属于共价化合物 {AlCl_{3}} 属于非电解质 | | |
| {C} 漂白粉中的 {Ca(ClO)_{2}} 会与空气中 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 反应 漂白粉应密封保存 | | |
| {D} {H_{2}O_{2}} 和 {SO_{2}} 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 {H_{2}O_{2}} 有还原性， {SO_{2}} 有漂白性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.不是所有和水反应生成相应酸的物质都是酸性氧化物，故A错误；
B. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 属于电解质，故B错误；
C.漂白粉中的 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 会与空气中 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应，所以漂白粉应密封保存，故C正确；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2}} 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两个反应中提现的是 {H_{2}O_{2}} 和 {SO_{2}} 的还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg–AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A. 负极反应式为 {Mg–2e^{–}=Mg^{2+}}
B. 正极反应式为 {Ag^{+}_{+}e^{–}=Ag}
C. 电池放电时 {Cl^{–}} 由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}

A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故A正确；
B. {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，故B错误；
C.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D.镁是活泼金属与水反应，即 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由国家文物局和中国科协联合主办的 {《} 奇迹天工 {——} 中国古代发明创造文物展 {》} 在中国科技馆新馆开展。这次大展上重新定义的新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器集体亮相，下列有关说法不正确的是( )
A. “蚕月条桑 {……} 八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法
B. 中国古代青铜器有多种类别，如食器、酒器、礼器、兵器等，青铜器是铜、锌、铅形成的合金
C. 古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料
D. “浮梁巧烧瓷， 颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

A.灼烧丝绸有烧焦羽毛味，而灼烧棉麻制品没有，可以鉴别，故A正确；
B.青铜器是由铜、铅、锡制成的器具，故B错误；
C.古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料，故C正确；
D.陶瓷是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确。
故选．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：云南冶金集团研发的铝空气电池将于 {2017} 年 {6} 月 {12} 日亮相昆明的南博会。一种铝空气电池是以氢氧化钠 {(NaOH)} 水溶液为电解质的一次电池。下列叙述错误的是
A. 电池放电时 {Cl^{-}} 由正极向负极迁移
B. 正极反应式为 {3O_{2}+6H_{2}O+12e^{-}=12OH^{-}}
C. 电池总反应式 {4Al+6H_{2}O+3O_{2}=4Al(OH)_{3}}
D. 铝电极的比能量大，但是放电后需要更换铝电极才能继续工作

A.阴离子向负极移动，故A不符合题意；
B.正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {3O} {{\,\!}_{2}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O+12e} {{\,\!}^{-}} {=12OH} {{\,\!}^{-}}；故B不符合题意；
C.碱性条件下，不能生成氢氧化铝，应生成偏铝酸根离子，故C符合题意；
D.放电后，铝生成偏铝酸根离子，故需更换铝电极，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. {CaC_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物共 {1mol}，其中含阴离子总数为 {N_{A}}
B. {1molNa_{2}CO_{3}} 中含 {CO_{3}^{2-}} 数目一定小于 {N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 溶于水、充分反应转移电子总数为 {0.1N_{A}}
D. {6.4gCu} 加入足量浓硫酸中，会产生 {0.1N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子

A. {CaC} {{\,\!}_{2}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 混合物共 {1mol}，其中含阴离子总数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {1molNa} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 中没有水，含 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {2.24LCl} {{\,\!}_{2}} 溶于水，氯气与水反应是可逆反应，无法进行到底，充分反应转移电子总数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {6.4gCu} 加入足量浓硫酸中加热才会反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.} 下列物质属于混合物的是( )
A. 氯水
B. 液氯
C. 氧气
D. 氯化氢

A.氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A正确；
B.液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C.氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D.氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现
B. 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯
C. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
D. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

A.} 先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，由于氢离子能够与银氨溶液反应，则不会有光亮的银镜出现，应该在加入银氨溶液前先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，故A错误；
B.制取乙酸乙酯时，混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质，所以其加入顺序是：乙醇、冰醋酸、浓硫酸，故B错误；
C.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故C正确；
D.溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下，应水解后加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是( )
A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B. 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C. {Na_{2}CO_{3}} 可用作食用碱，因为 {Na_{2}CO_{3}} 的水溶液显碱性
D. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

A.硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，故A正确；
B.葡萄糖是非电解质，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的水溶液显碱性，可用于中和有机酸，用作食用碱，故C正确；
D.酸性重铬酸钾具有氧化性，被乙醇还原成三价铬离子，发生颜色变化，用于检查酒驾，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{298K} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.1mol/LNH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {pH=1} 的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，显碱性，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验目的 实验方案 | | |
| {A} 证明氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强 用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色 | | |
| {B} 鉴别 {KBr} 溶液和 {KI} 溶液 分别加入新制氯水，再加入 {CCl_{4}} 振荡、静置，观察 | | |
| {C} 配制 {100 mL 1.0 mol·L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 将 {25 g CuSO_{4}·5H_{2}O} 溶于 {100 mL} 蒸馏水中 | | |
| {D} 除去 {CuO} 中混有的 {Al_{2}O_{3}}： 加入过量盐酸溶液后，过滤 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；
B. 新制氯水与 {KBr} 溶液和 {KI} 溶液均能反应，分别生成溴单质和碘单质， 溴单质和碘单质溶于 {CCl} {{\,\!}_{4}} 分别呈橙红色和紫色，故B正确；
C. 将 {25 g CuSO} {{\,\!}_{4}} {·5H} {{\,\!}_{2}} {O} 溶于 {100 mL} 蒸馏水中所得溶液体积不是 {100 mL}，故C错误；
D. 加入过量盐酸溶液后 {CuO} 和 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 均反应而溶解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需用 {480mL0.1mol·{L}^{-1} } 的硫酸铜溶液，现选取 {500mL} 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取 {7.68g} 硫酸铜，加入 {500mL} 水
B. 称取 {12.0g} 胆矾配成 {500mL} 溶液
C. 称取 {8.0g} 硫酸铜，加入 {500mL} 水
D. 称取 {12.5g} 胆矾配成 {500mL} 溶液

A.称取硫酸铜的质量为： {0.05mol×160g/mol=8g}，称取 {7.68g} 硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；
B.胆矾的化学式为 {CuS{O}_{4}·5{H}_{2}O }，若称取胆矾，则质量为 {0.05mol×250g/mol=12.5g}，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；
C.称取 {8.0 g} 硫酸铜，加入 {500 mL} 水，配制的溶液的体积不是 {500mL}，所以配制的溶液的浓度不是 {0.1mol/L}，故C错误；
D.称取 {12.5 g} 胆矾，胆矾的物质的量为 {0.05mol}，配成 {500mL} 溶液，配制的溶液浓度为 {0.1mol/L}，满足题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同
B. 铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀
C. 聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品
D. 小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

A.二氧化硫的漂白原理是把有色物质化合为无色物质，是可逆的，漂白粉、双氧水是把有色物质氧化为无色物质，是不可逆的，故漂白原理不同，故A错误；
B.由于铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，而铁表面形成氧化物疏松，故铁比铝更易被腐蚀，故B错误；
C. 聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，故C正确；
D.小苏打主要成分为碳酸氢钠，和盐酸反应生成二氧化碳，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取少量 {N_{2}} 常利用的反应是 {NaNO_{2}+NH_{4}Cl { }{=} NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O}，关于该反应的说法正确的是( )
A. {NaNO} {2} 是氧化剂
B. {NaNO} {2} 在反应中失电子
C. {NH} {4} {Cl} 中的 {N} 元素被还原
D. {N} {2} 既是氧化剂又是还原剂

A. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价降低，得电子，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中的 {N} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁 {4} 种物质分别含 {2} 种或 {3} 种元素，它们的分子中均含 {18} 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( )
A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B. 若丙中含有第二周期Ⅳ {A} 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
C. 若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 {2} 种元素组成
D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 {-1} 价的元素

A.甲是 {18} 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 {H_{2}S}，若盐溶液为 {Na_{2}S} 溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为 {NaHS}，其溶液呈酸性，既能与盐酸等反应生成 {H_{2}S}，也能与 {Na0H} 反应生成 {Na_{2}S}，故A正确；
B.丙中含有第二周期 {IVA} 族元素为 {C}，如 {C_{2}H_{6}} 符合， {C_{2}H_{6}} 是 {CH_{4}} 的同系物，故B正确；
C.氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，乙的摩尔质量也为 {32g/mol}，且含有 {18} 电子， {CH_{3}OH} 符合，由 {3} 种元素组成，故C错误；
D. {H_{2}S} 中元素的质量比为 {1}： {16}， {H_{2}O_{2}} 分子中元素的质量比也为 {1}： {16}，则丁为 {H_{2}O_{2}}， {H_{2}O_{2}} 中氧元素的价态为 {-1} 价，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与能源和能量密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 甲烷水合物是一种洁净的能源
B. 社会发展水平越高人均耗能越低
C. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关
D. 推广使用燃料电池汽车能减少温室气体的排放量

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，无污染燃烧效率高，是一种比较洁净的能源，故A正确；
B.社会发展水平越高人均耗能越低与化学与能源和能量无关，故B错误；
C.人体运动所消耗的能量主要来自于葡萄糖在人体内的燃烧，故C正确；
D.推广使用燃料电池汽车能减少温室气体的排放量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，体积均为 {0.5L} 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 {2A(g)+B(g) ⇌2C(g) H=-Q kJ/mol (Q > 0)}。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：下列叙述中不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达到平衡时体系能量的变化 | | |
| {A} {B} {C} | | |
| {①} {2} {1} {0} {0.75Q} {kJ} | | | | |
| {②} {0.4} {0.2} {1.6} | | | | |
A. 容器 {①} 、 {②} 中反应的平衡常数均为 {18}
B. 容器 {②} 中达到平衡时放出的热量为 {0.05Q} {kJ}
C. 向容器 {①} 中通入氦气，平衡时 {A} 的转化率不变
D. 其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，则达到平衡时 {C} 的体积分数大于 {2/3}

A.由于温度相等， {①②} 平衡常数相等， {①} 中平衡常数 {K= {( {1.5}{0.5})^{2}}{( {0.5}{0.5})^{2}× {0.25}{0.5}}=18}，故A正确；
B. {②} 中反应吸收热量，容器 {①} 、 {②} 反应为完全等效平衡，平衡时 {B} 的物质的量相等，则 {②} 中吸收的热量为 {(0.25-0.2)mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ}，故B错误；
C.恒容条件下，向容器 {①} 中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 {A} 的转化率不变，故C正确；
D.平衡时 {①} 、 {②} 中 {C} 的体积分数为 { {1.5mol}{(0.5+0.25+1.5)mol}= {2}{3}}，其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成 {C} 的方向移动，生成 {2molC} 时，混合气体减小 {1mol}，则达到平衡时 {C} 的体积分数大于 { {2}{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 苯中含有 {C—H} 键的数目为 {3N_{A}}
B. 常温下， {1.0 LpH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温下， {56 g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 溶液中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子
D. 在含 {Al^{3+}} 总数为 {N_{A}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中， {Cl^{-}} 总数为 {3N_{A}}

A.标况下苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.常温下， {1.0L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 的浓度为 {0.1mol/L}， {OH^{-}} 数目为 {0.1} {NA}，故B正确；
C.铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子数小于 {NA} 个，故C错误；
D.在含 {Al} {{\,\!}^{3+}} 水解， {Al^{3+}} 总数为 {N} {{\,\!}_{A}} 的 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中， {Cl} {{\,\!}^{-}} 总数大于 {3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 反应制 {Fe(OH)_{2}}： {Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}
B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 向小苏打溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {NaClO} 溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}═Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}

A.} 用 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 反应制 {Fe(OH)_{2}} 的离子反应为 {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}.H_{2}O}，故A错误；
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+2I^{-}+6H^{+}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C.向小苏打溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.向 {NaClO} 溶液中滴入少量 {FeSO_{4}} 溶液，反应的离子方程式为 {H_{2}O+2Fe^{2+}+ClO^{-}+4OH^{-}═Cl^{-}+2Fe(OH)_{3}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，可以向溶液中加 ( )
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. {KSCN} 溶液
D. 石蕊试液

A. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片发生反应，但现象不明显，铁片与氯化亚铁不能反应，故B错误；
C.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色，现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液能判断氯化亚铁是否变质，故C正确；
D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有 {C—H} 键的数目为 {3N_{A}}
B. 常温下， {1.0L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温下， {56g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子
D. 电解饱和食盐水，阳极产生 {22.4L} 气体时，电路中通过的电子数目为 {2N_{A}}

A.标况下苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.常温下， {1.0L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 的浓度为 {0.1mol/L}， {OH^{-}} 数目为 {0.1} {N_{A}}，故B正确；
C.铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子数小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D.电解饱和食盐水，阳极产生 {22.4L} 气体时，未说明气体的状态，生成的氯气不一定是 {1mol}，电路中通过的电子数目不一定为 {2} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物， {25 ℃} 时 {0.1 mol·L^{-1}} 甲溶液的 {pH} 为 {13}。 {X} 元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中正确的是
A. 原子半径大小的比较： {r(X) > r(Y) > r(Z)}
B. 元素 {Y} 、 {Z} 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比元素 {Y} 的强
D. 只含 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

A.一般的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从前往后逐渐减小，所以原子半径大小比较为： {r(Na)} { > } {r(N) > r(O)}，即 {r(Z)} { > } {r(X) > r(Y)}，故A错误；
B.氧离子与钠离子具有相同的电子层结构，故B错误；
C.氧的非金属性强于氮，所以简单气态氢化物的稳定性 {Y} 比 {X} 强，故C错误；
D.只含 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素的化合物中，有离子化合物硝酸铵，也有共价化合物硝酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值 {)(} )
A. {6.72L NO_{2}} 与水充分反应转移电子数为 {0.2N_{A}}
B. 标况下， {2.24L} 辛烷分子总数为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {15.4g} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {C-Cl} 键数为 {0.4N_{A}}
D. {6.8g KHSO_{4}} 溶于水中，含有 {0.05N_{A}} 个阳离子

A. {6.72L NO_{2}} 没有指明是标准状况下，故A错误；
B.标况下，辛烷是液态，故B错误；
C. {15.4g} 的四氯化碳是 {0.1mol}，故C正确；
D. {6.8g KHSO_{4}} 的物质的量为 {0.05mol}，水溶液中 {KHSO_{4}} 电离出钾离子和氢离子，故有 {0.1N_{A}} 个阳离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 溶于水所得中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {20g^{2}H} 和 {{\,\!}^{16}O} 组成的重水中，中子数和电子数之和为 {10N_{A}}
C. {1molCl_{2}} 参加反应时，转移的电子数一定为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L CHCl_{3}} 含有的原子数为 {2N_{A}}

A.根据电荷守恒，中性溶液 {c(OH} {-} {)=c(H} {+} )， {c(CH} {3} {COO} {-} {)=c(Na} {+} )，溶液体积相等， {N(CH} {3} {COO} {-} {)=N(Na} {+} {)=N} {A}，故A正确。
B. {20g^{2}H} 和 {{\,\!}^{16}O} 组成的重水中，中子数和电子数均为 {10N_{A}}，之和应为 {20N_{A}}，故B错误。
C.氯气溶于水的反应是可逆反应，氯气不能与水完全反应，转移电子数要小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C错误。
D.标准状况下，三氯甲烷是液体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 性质 实际应用 | | |
| {A} 活性炭可吸附水中的悬浮物 用于自来水的杀菌消毒 | | |
| {B} {SO_{2}} 具有还原性 漂白纸浆 | | |
| {C} 铁被氧气氧化时会放出热量 铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴 | | |
| {D} 氧化铝是两性氧化物 作耐高温材料 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.活性炭可吸附水中的悬浮物，可用作自来水的除杂，而不能杀菌消毒，故A错误；
B. {SO_{2}} 漂白纸浆，是 {SO_{2}} 的漂白性，不是还原性，故B错误；
C.铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴是利用原电池反应，加快铁的氧化，利用铁被氧气氧化时会放出热量，故C正确；
D.氧化铝作耐高温材料是利用氧化铝的熔点高，且受热不易分解的性质，不是两性氧化物的性质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，原子半径： {r(W) > r(Y) > r(Z) > r(X)}。它们的单质在通常情况下均为气体。下列说法不正确的是
A. 以上元素形成的二元化合物的水溶液可能为酸性也可能为碱性
B. 简单氢化物的沸点： {W} 一定比 {Z} 高
C. {X^{-}} 的还原性比 {W^{-}} 强
D. 以上部分元素可形成离子化合物

A.形成的二元化合物中 {NH_{3}} 的水溶液为碱性， {NO_{2}} 的水溶液为酸性，故A正确；
B. {Z} 为 {O}， {W} 为 {Cl}，水的沸点高于氯化氢，故B错误；
C.氯气的氧化性大于氢气， {H^{-}} 的还原性大于 {Cl^{-}}，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 为离子化合物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为原子序数依次增大的短周期主族元素， {W}， {X}， {Y} 处于同一周期， {W} 元素形成的化合物种类最多， {W} 和 {Y} 族序数之和为 {X} 族序数的 {2} 倍， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物沸点 {Y > X > W}
B. 原子半径 {Z > Y > X > W}
C. 氧化物对应水化物的酸性： {X > W}
D. 工业上常用热还原法制备 {Z} 的单质

A. {C} 、 {N} 、 {O} 元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高， {O} 元素非金属性大于 {N}，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点 {Y > X > W}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {Z > W > X > Y}，故B错误；
C.最高价 氧化物对应水化物的酸性： {X > W}，故C错误；
D. 工业上常用电解法制备 {Z} 的单质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A. 等物质的量浓度的下列溶液： {①H_{2}CO_{3}} 、 {②Na_{2}CO_{3}} 、 {③NaHCO_{3}} 、 {④(NH_{4})_{2}CO_{3}}：其中 {c(CO_{3}^{2-})} 的大小关系为： {② > ④ > ③ > ①}
B. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
C. 向 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液： {c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 常温下，同浓度的 {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合，溶液的 {pH < 7}： {c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-}) > c(Na^{+})+c(H^{+})}

A.②④} 相比较， {④} 发生互促水解， {c(CO_{3}^{2-})} 的大小为 {② > ④}， {③} 以水解为主， {c(CO_{3}^{2-})} 较小， {①} 为二元弱酸， {c(CO_{3}^{2-})} 最小，则 {c(CO_{3}^{2-})} 的大小关系为 {Na_{2}CO_{3} > (NH_{4})_{2}CO_{3} > NaHCO_{3} > H_{2}CO_{3}}， {②④③①}，故A正确；
B. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故B错误；
C.向 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为： {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.常温下，同浓度的 {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合，溶液的 {pH < 7}，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，离子浓度大小为： {c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})}，电荷守恒为： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-}) < c(Na^{+})+c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {3.0g} 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 {0.3N_{A}}
B. 室温下 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液 {pH=7}， {1L 0.1mol·L^{-1}} 该溶液中 {NH_{4}^{+}} 离子数为 {0.1N_{A}}
C. 氢气与氯气反应生成标准状况下 {22.4L} 氯化氢，断裂化学键的总数为 {2N_{A}}
D. {1.8g H_{2}O} 与 {CH_{2}D_{2}} 混合物含有的质子数为 {N_{A}}

A.葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 {CH_{2}O}，则 {3.0 g} 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 {0.4N_{A}}，故A错误；
B.室温下 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 溶液 {pH=7}，是因为醋酸根与铵根离子相互促进水解且水解程度相同，故 {1L 0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} 该溶液中 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 离子数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.氢气与氯气反应生成标准状况下 {22.4 L} 即 {1 mol} 氯化氢时，断裂化学键的总数为 {N_{A}}，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {CH} {{\,\!}_{2}} {D} {{\,\!}_{2}} 的质子数均为 {10}，相对分子质量均为 {18}，故 {1.8g H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {CH} {{\,\!}_{2}} {D} {{\,\!}_{2}} 混合物的物质的量为 {0.1mol}，含有的质子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取 {NaClO} 溶液点在干燥的 {pH} 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 {HClO} 是弱酸。
B. 将一定量的 {FeCl_{3}} 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 {FeCl_{3}} 溶液
C. 为证明 {Cu} 与浓硫酸反应生成了 {CuSO_{4}}，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 {CuSO_{4}}
D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

A.用玻璃棒蘸取 {NaClO} 溶液，点在干燥的 {pH} 试纸上，由于 {ClO^{-}} 具有氧化性，能使试纸漂白，所以无法根据试纸现象证明 {HClO} 是弱酸，故A错误；
B.将一定量的 {FeCl_{3}} 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，操作不正确，不能够直接将固体放入容量瓶中溶解，故B错误；
C.应将 {Cu} 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中， {CuSO_{4}} 溶液显蓝色，可以证明反应生成了 {CuSO_{4}}，故C错误；
D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中忘加碎瓷片，由于反应体系正在加热，立即补加会很危险，也容易导致玻璃仪器破碎，需在完全冷却后再补，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体摩尔体积的描述中不正确的是
A. 标准状况下的气体摩尔体积约为 {22.4L}
B. 标准状况下 {1moL} 空气体积约为 {22.4L}
C. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
D. 常温常压下的气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}

A.标准状况下的气体摩尔体积约为 {22.4L} {/mol}，故A错误；
B.标准状况下 {1moL} 空气体积约为 {22.4L}，故B正确；
C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故C正确；
D.常温常压下的气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酸性废水可用碱性废水或烟道气中和
B. {《} 本草纲目 {》} 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是 {KOH}
C. 工业由石油制乙烯的过程既有物理变化也有化学变化
D. 相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 {pH} 逐渐增大

A.酸性废水可用碱性废水中和，烟道气不一定都是碱性的，故A错误；
B. {《} 本草纲目 {》} 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是 {K_{2}CO_{3}}，故B错误；
C.工业由石油制乙烯的过程，先需要石油分溜，是物理变化，再发生裂化和裂解是化学变化，则既有物理变化也有化学变化，故C正确；
D.相同浓度的厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的 {pH} 逐渐增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. {32 g S_{8}} 单质中含有的 {S—S} 键个数约为 {6.02×10^{23}}
B. {12.4g} 白磷中含有磷原子数为 {0.4N_{A}}
C. 常温常压下， {1 mol} 氦气含有的核外电子数为 {4N_{A}}
D. {0.1molOH^{-}} 含 {N_{A}} 个电子

A. {1} 个该物质含有 {10} 个 {S-S} 键，故 {32g} 该物质含有 {S-S} 键为 {1mol}，个数为： {6.02×10} {{\,\!}^{23}}；故A正确；
B. {1} 个白磷分子含有 {4} 个磷原子，故 {12.4g} 白磷中磷原子数为 {0.4N_{A}}，故B错误；
C.氦气核外有 {2} 个电子，故 {1 mol} 氦气含有的核外电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {1} 个氢氧根离子含有 {10} 个电子，故 {0.1molOH} {{\,\!}^{-}} 含 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {N_{A}} 的说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LSO_{3}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
B. {2L0.5mol·L^{-1}} 亚硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {2N^{A}}
C. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N^{A}}
D. 密闭容器中， {2molNO} 和 {1molO_{2}} 充分反应，产物的分子数为 {2N_{A}}

A.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B.亚硫酸为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢离子的个数小于 {2N_{A}} 个，故B错误；
C.过氧化钠和水反应时，氧元素由 {-1} 价变为 {0} 价，故当生成 {0.1mol} 氧气时转移 {0.2N_{A}} 个电子，故C正确；
D. {NO} 和氧气反应后的产物 {NO_{2}} 中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数减小，故产物分子个数小于 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {X} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {Y} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {Z} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {W} 比同周期 {Z} 的原子半径小。下列叙述错误的是
A. 四种元素中 {W} 元素的非金属性最强
B. 四种元素均存在两种或两种以上的氧化物
C. 简单离子半径： {X > Z > W}
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 分别与氢元素形成的化合物中的化学键均含有极性共价键

A.} 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为 {Cl > S > C > Na}，故A正确；
{B.} 四种元素形成的氧化物有 {CO} 、 {CO_{2}}； {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}； {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，而 {Cl} 的化合价有多种，则氧化物也有多种，如 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}O} 等，故B正确；
C.钠离子有 {2} 个电子层，硫离子和氯离子均有 {3} 个电子层，则简单离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+}}，故C错误；
{D.C} 、 {S} 、 {Cl} 分别与氢元素形成的化合物中的化学键均含有极性共价键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下， {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液 {pH=3}，下列判断不正确的是
A. 向该溶液中加入 {pH=3} 的盐酸溶液，溶液的 {pH} 值减小
B. 向该溶液中加入蒸馏水， {CH_{3}COOH} 和水的电离程度均增加
C. {CH_{3}COOH(aq)⇌ } {CH_{3}COO^{-}(aq)+H^{+}(aq)}， {Ka= 1.0×10^{-5}}
D. {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COONa} 溶液，溶液的 {pH=9}

A.加入盐酸溶液，相当于引入 {H^{+}}，抑制醋酸的电离，使 {H^{+}} 浓度减小， {pH} 增大，故A错误；
B.加入蒸馏水，促进醋酸的电离，醋酸浓度减小，促进水的电离，所以二者的电离程度都增大，故B正确；
C.溶液中 {c({H}^{+})=1.0×{10}^{-3}mol/L }， {{K}_{W}=1.0×{10}^{-14} }，所以 {c(O{H}^{-})= {{k}_{w}}{c({H}^{+})}= {1.0×{10}^{-14}}{1.0×{10}^{-3}mol/L}=1.0×{10}^{-11}mol/L }，根据电荷守恒， {c({H}^{+})=c(C{H}_{3}CO{O}^{-})+c(O{H}^{-}) }，所以 {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})=c({H}^{+})-c(O{H}^{-})=1.0×{10}^{-3}-1.0×{10}^{-11}≈1.0×{10}^{-3}mol/L }，电离平衡常数 {{K}_{a}= {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}= {1.0×{10}^{-3}×1.0×{10}^{-3}}{1.0×{10}^{-1}}=1.0×{10}^{-5} }，故C正确；
D. {{K}_{b}= {{K}_{W}}{{K}_{a}}= {1.0×{10}^{14}}{1.0×{10}^{-5}}=1.0×{10}^{-9} }， {c(O{H}^{-}) {c(C{H}_{3}COONa)×{K}_{b}}= {0.1×1.0×{10}^{-9}}={10}^{-5}mol/L }，根据水的离子积常数可知 {c({H}^{+})= {{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}= {1.0×{10}^{-14}}{1.0×{10}^{-5}}=1.0×{10}^{-9}mol/L }，所以溶液的 {pH} 为 {9}，故D正确。
最终答案：A