callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
B. 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
C. 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
D. 配制 {100} {g10\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，称取 {10} {g} 硫酸铜固体溶于 {90} {g} 水中

A.} 加热时高锰酸钾易分解，不能直接用加热的方法分离，故A错误；
B.分液时应避免液体重新混合而污染，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出，故B错误；
C.苯的密度比水小，上层液体呈橙红色，故C错误；
D.配制 {100} {g10\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，溶质质量为 {10g}，溶液质量为 {100g}，则可称取 {10} {g} 硫酸铜固体溶于 {90} {g} 水中，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语书写中正确的是( )
A. 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}
C. 碳酸钙与醋酸溶液反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+HSO_{4}^{-}}，故A错误；
B.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故B正确；
C.碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. {2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-}+NO_{2}^{-}+H_{2}O}
C. {SnCl_{4}+2H_{2}O=SnO_{2}+4HCl}
D. {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}

A.2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应 {2NO_{2}+2OH^{-}=NO_{3}^{-}+NO_{2}^{-}+H_{2}O}， {N} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {SnCl_{4}+2H_{2}O=SnO_{2}+4HCl}，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 小苏打溶液中加入 {NaOH} 溶液： {H} {{\,\!}^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 氧化铁与稀盐酸反应： {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}
D. 氯化钡与纯碱溶液反应： {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}↓}

A.} 小苏打溶液中加入 {NaOH} 溶液，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.氯化钡与纯碱溶液反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中所有元素的化合价都发生变化
C. 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D. 没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应

A.} 可能只有一种元素得到电子、也失去电子，如氯气与水的反应中只有 {Cl} 元素的化合价变化，故A错误；
B.可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有 {Cl} 元素的化合价变化，故B错误；
C.置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故C正确；
D.过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均为氧化还原反应，则没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 金属钠在氯气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

A.} 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.金属钠在氯气中燃烧，属于氧化还原反应，但是不属于离子反应，故B错误；
C.铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {①6.72L} {NH_{3}} {②1.204×10^{23}} 个 {H_{2}S} {③6.4g} {CH_{4}} {④0.5mol} {HCl}，下列关系正确的是( )
A. 体积大小： {④ > ③ > ② > ①}
B. 密度大小： {④ > ② > ③ > ①}
C. 原子数目： {③ > ① > ④ > ②}
D. 质量大小： {④ > ③ > ② > ①}

A、标准状况下， {Vm} 相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为 {④ > ③ > ① > ②}，故A错误；
B、由 {ρ= {M}{Vm}} 可知，标准状况下， {Vm} 相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为 {④ > ② > ① > ③}，故B错误；
C、 {①} 中原子的物质的量为 {0.3mol×4=1.2mol}， {②} 中原子的物质的量为 {0.2mol×3=0.6mol}，
{③} 中原子的物质的量为 {0.4mol×5=2mol}， {④} 中原子的物质的量为 {0.5mol×2=1mol}，则原子数目 {③ > ① > ④ > ②}，故C正确；
D、 {①} 中质量为 {0.3mol×17g/mol=5.1g}， {②} 中质量为 {0.2mol×34g/mol=6.8g}， {③} 中质量为 {6.4g}， {④} 中质量为 {0.5mol×36.5g/mol=18.25g}，
则质量大小为 {④ > ② > ③ > ①}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}O+CO_{2}↑+2OH^{-}}
B. {NH_{4}NO_{3}}： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}
C. {CuSO_{4}}： {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu(OH)_{2}↓+2H^{+}}
D. {KF}： {F^{-}+H_{2}O→HF+OH^{-}}

A.} 碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子水解的方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B.铵根离子水解的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}，故B正确；
C.铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为： {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu(OH)_{2}+2H^{+}}，故C错误；
D.水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为： {F^{-}+H_{2}O⇌HF+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
B. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}} {) > c(OH^{-})}
C. {20ml} {0.1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10ml} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}} {) > c(OH^{-})}

A.0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒可知： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，结合电荷守恒可知： {c(NH_{4}^{+}} {) > c(Cl^{-})}，溶液中离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}} {) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C. {20ml} {0.1mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10ml} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，结合物料守恒可知 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液中离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D. {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}} )，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}} )，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于能导电的电解质是( )
A. 蔗糖
B. 熔融的氯化钠
C. 纯铝导线
D. 盐酸

A.} 蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，故A错误；
B.熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电， {KOH} 为电解质，在熔融状态下能导电，故B正确；
C.铝导线能导电，但是铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.盐酸溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是( )
A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D. 屠呦呦获得了 {2015} 年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

A.} 碘是人体必需微量元素，所以要吃富含 {KIO_{3}} 的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；
B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C.苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；
D.乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{w}.} 该温度下，将浓度为 {a} {mol⋅L^{-1}} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 等体积混合，混合溶液中 {c(H^{+})= {K_{w}}mol⋅L^{-1}.} 下列说法不正确的是( )
A. 混合溶液呈中性
B. {a b}
C. 混合溶液中， {c(A^{-})=c(Na^{+})}
D. 混合液中水电离出 {c(OH^{-})} 大于该温度下纯水电离出 {c(OH^{-})}

A.} 温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{W}}，浓度为 {a mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {bmol/L} 的一元碱 {NaOH} 等体积混合，混合后溶液中 {c(H^{+})= {K_{w}}mol/L}，而 {c(H^{+})×c(OH^{-})=K_{W}}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，说明溶液呈中性，故A正确；
B.若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，恰好反应生成为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故酸稍过量，则 {a b}，故B正确；
C.根据电荷守恒： {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，溶液呈中性 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故C正确；
D.混合液中水电离出 {c(OH^{-})} 等于该温度下纯水电离出 {c(OH^{-})}，故D错误．
故选： {D}。
温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{W}}，浓度为 {a mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {bmol/L} 的一元碱 {NaOH} 等体积混合，混合后溶液中 {c(H^{+})= {K_{w}}mol/L}，而 {c(H^{+})×c(OH^{-})=K_{W}}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，说明溶液呈中性 {.} 若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，则酸稍过量 {.} 根据电荷守恒可知 {c(A^{-})=c(Na^{+})}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. {pH} 在 {5.6～7.0} 之间的降水通常被称为酸雨
B. 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
C. 汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、 {SO_{2}} 和可吸入颗粒物等严重污染大气
D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

A.} 酸雨是指溶液 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，正常雨水的 {pH} 约为 {5.6}，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，故A错误；
B.计算机硅芯片的材料为 {Si}，光导纤维的主要成分为二氧化硅，均不是硅酸盐产品，而普通玻璃属于硅酸盐产品，故B错误；
C.汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、 {SO_{2}} 和可吸入颗粒物等是大气的主要污染物，严重危害人体健康，故C正确；
D.由于硅胶、氧化钙能够吸水，所以在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，但是无法防止食物的氧化变质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

A.} 氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀石英器皿，故C错误；
D.等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，盐酸与硫酸都不具有漂白性，故D错误；
故选； {B} ．
A.氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸；
B.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D.等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {2} {L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 {N_{A}}
C. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
D. 丙烯和环丙烷组成的 {42} {g} 混合气体中氢原子的个数为 {6N_{A}}

A.1molFeI_{2}} 中含有 {1mol} 亚铁离子、 {2mol} 碘离子，与足量氯气反应， {1mol} 亚铁离子失去 {1mol} 电子、 {2mol} 碘离子失去 {2mol} 电子，总共转移了 {3mol} 电子，转移的电子数为： {3N_{A}}，故A错误；
B. {2} {L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 {1mol}， {1mol} 硫酸钾中含有 {1mol} 硫酸根离子，含有 {2mol} 负电荷，阴离子所带电荷数为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 阴阳离子，含离子总数为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {42g} 丙烯和环丙烷的混合物中含有 {1molC_{3}H_{6}} 分子，含有 {6molH} 原子，含有氢原子的个数为 {6N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是( )
A. {CCl_{4}} 、 {SiCl_{4}} 、 {SiH_{4}}
B. {H_{2}S} 、 {NCl_{3}} 、 {CH_{4}}
C. {BCl_{3}} 、 {CH_{2}═CH_{2}} 、环己烷
D. {SO_{3}} 、 {C_{6}H_{6}(} 苯)、 {CH_{3}C≡CH}

A.CCl_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化， {SiCl_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化， {SiH_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，中心原子都是 {sp^{3}} 杂化，其键角相同，故A错误；
B. {H_{2}S} 中 {S} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=2+ {6-2}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为 {V} 型， {NCl_{3}} 中氮原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+ {5-3}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为四面体型， {CH_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是 {sp^{3}} 杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；
C. {BCl_{3}} 中 {B} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+0=3}， {sp^{2}} 杂化，分子的立体构型为平面三角形，乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为 {3}，所以采取 {sp^{2}} 杂化， {BCl_{3}} 和 {CH_{2}═CH_{2}} 的中心原子都是 {sp^{2}} 杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，为 {sp^{3}} 杂化， {BCl_{3}} 、 {CH_{2}═CH_{2}} 、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；
D. {SO_{3}} 中，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-3×2)=3}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {3}，硫原子采用 {sp^{2}} 杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为 {3}，所以采取 {sp^{2}} 杂化，丙炔中含有 {4} 个 {C-H} 键，两个 {C-C} 键，两个 {π} 键，即 {C≡N} 中含有 {1} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键，甲基采取 {sp^{3}} 杂化， {C≡C} 中的碳为 {sp} 杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {5} 种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {T.X} 原子 {M} 层上有 {2} 个未成对电子且 {M} 层无空轨道； {Y} 原子的特征电子构型为 {3d^{6}4s^{2}}； {Z} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上有一个空轨道； {Q} 原子的 {L} 电子层的 {P} 能级上只有一对成对电子； {T} 原子的 {M} 电子层上 {p} 轨道半充满 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Y_{3}Q_{4}}
B. {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是 {109^{}28´}
C. {X} 和 {Q} 结合生成的化合物可以形成离子化合物
D. {ZQ_{2}} 是极性键构成的非极性分子

A. {Y} 是 {Fe} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Fe_{3}O_{4}}，故A正确；
B. {T} 是 {P} 元素、 {Z} 是 {C} 元素， {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，键角都是 {109^{}28´}，故B正确；
C. {X} 是 {S} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {ZO_{2}} 是 {CO_{2}}，只含极性键，但二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于酸的是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {P_{2}O_{5}}
C. {HClO_{4}}
D. {KOH}

A. {NaHCO_{3}} 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，选项错误；
B. {P_{2}O_{5}} 是一种酸性氧化物，选项错误；
C. {HClO} {{\,\!}_{4}} 电离产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项正确；
D. {KOH} 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 漂白粉
B. 氯水
C. 液氯
D. 洁净的空气

A.漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙，属于混合物，选项错误；
B.氯水是氯气溶于水后形成的溶液，主要含有水、次氯酸、氯气分子和 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 等离子，属于混合物，选项错误；
C.液氯是氯单质的液态，属于纯净物，选项正确；
D.空气含有氮气、氧气等很多成分，属于混合物，选项错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应： {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}，下列说法错误的是( )
A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大压强不影响反应速率
D. 增大 {N_{2}} 浓度可以增大反应速率

A.催化剂能成百上千倍的改变化学反应速率，使用合适的催化剂可以增大反应速率，选项正确；
B.升高温度能增大反应速率，选项正确；
C.对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强会加快化学反应速率，选项错误；
D.增大反应物浓度可以增大化学反应速率，选项正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中含有大量的 {Ba^{2+}} 、 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Fe^{3+}}
B. {C{{O}_{3}}^{2-} }
C. {OH^{-}}
D. {Mg^{2+}}

A. {Fe^{3+}} 为黄色，与无色不符，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {NH} {4} {+} 、 {OH} {-} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {30gNO} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L H_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {5.6g} 铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为 {0.2N_{A}}
D. {1L1mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的钠离子数目为 {2N_{A}}

A. {30gNO} 物质的量为 {1mol}，含有的原子数目为 {2N_{A}}，故A选项错误；
B.常温常压下， {22.4LH_{2}} 不为 {1mol}，含有的分子数目小于 {N_{A}}，故B选项错误；
C. {5.6g} 铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为 {0.3NA}，故C选项错误；
D. {1L1mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中 {Na_{2}SO_{4}} 的物质的量为 {1mol}，含有的钠离子数目为 {2N_{A}}，故D选项正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )
A. 盐酸、氯气、 {BaSO_{4}} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}
B. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、 {NO_{2}}
C. 漂白粉、胆矾、 {NH_{4}Cl} 、 {CH_{3}COOH} 、 {CO_{2}}
D. 干冰、氯水、 {HCl} 、 {HClO} 、 {CO}

A.} 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯气是单质，是纯净物； {BaSO_{4}} 溶于水的部分完全电离，是强电解质； {CO_{2}} 本身不能电离，是非电解质； {SO_{2}} 本身不能电离，是非电解质，故A错误；
B.硫酸是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质； {NO_{2}} 本身不能电离，是非电解质，故B错误；
C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物； {NH_{4}Cl} 在水溶液中完全电离，是强电解质； {CH_{3}COOH} 在水溶液中部分电离，是弱电解质； {CO_{2}} 本身不能电离，是非电解质，故C正确；
D.干冰是二氧化碳，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物； {HCl} 在水溶液中完全电离，是强电解质； {HClO} 在水溶液中部分电离，是弱电解质； {CO} 本身不能电离，是非电解质，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶于水，可将含有 {Ba(NO_{3})_{2}} 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 {NaCl} 溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中

A.} 量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否则会污染药品，应该集中回收，故A错误；
B.钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，应该集中回收，故B错误；
C.蒸发氯化钠溶液制取 {NaCl} 固体时，不能将溶液全部加热蒸干，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {K^{+}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ba^{2+}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {K^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 三者发生氧化还原反应生成单质 {S} 沉淀，不能共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 能氧化 {S^{2-}} 不能大量共存，不能共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 和 {S^{2-}} 反应生成 {CuS} 沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硝酸的性质的叙述中，正确的是( )
A. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B. 硝酸能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，但不能生成 {CO_{2}}
C. 硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D. 浓硝酸因分解放出 {NO_{2}} 又溶解于硝酸而呈黄色

A.} 稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，故A错误；
B.硝酸的酸性大于碳酸，硝酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B错误；
C.硝酸虽然具有氧化性，但能氧化部分金属，不能氧化金等金属，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式中，只能用来表示一种物质的是( )
A. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}
B. {C_{5}H_{12}}
C. {C}
D. {C_{2}H_{5}Cl}

A.C_{2}H_{4}Cl_{2}} 可以存在同分异构体， {ClCH_{2}CH_{2}Cl}， {CH_{3}CHCl_{2}}，所以不只表示一种物质，故A错误；
B. {C_{5}H_{12}} 可以存在同分异构体， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}， {C(CH_{3})_{4}}，所以不只表示一种物质，故B错误；
C. {C} 可能为石墨或金刚石，不能表示一种物质，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}Cl} 只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {CO_{3}^{2-}} 不是等电子体的是( )
A. {SO_{3}}
B. {BF_{3}}
C. {NO_{3}^{-}}
D. {PCl_{3}}

A. {SO_{3}} 含有 {4} 个原子，其价电子数都是 {24}，所以是等电子体，故A正确；
B. {BF_{3}} 含有 {4} 个原子，其价电子数都是 {24}，所以是等电子体，故B正确；
C.硝酸根离子含有 {4} 个原子，其价电子数都是 {24}，所以是等电子体，故C正确；
D. {PCl_{3}} 含有 {4} 个原子，其价电子数都是 {23}，不是等电子体，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {NaCl}

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 中存在 {H-O} 、 {O-O} 共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {NaCl} 中只有离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为 {3d^{1}4s^{2}}，下列说法正确的是( )
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 {3} 个未成对电子
B. 该元素原子核外共有 {5} 个电子层
C. 该元素原子的 {L} 能层共有 {8} 个电子
D. 该元素原子最外层共有 {3} 个电子

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 {1} 未成对电子，故A错误；
B.该元素原子核外有 {4} 个电子层，故B错误；
C.该元素原子 {L} 能层共有 {8} 个电子，故C正确；
D.该元素原子最外层上有 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是( )
A. 增加某反应物的质量
B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强
D. 升高温度

A.} 如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；
B.催化剂不改变平衡状态，故B错误；
C.如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；
D.化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}，下列叙述正确的是( )
A. 若单位时间内生成 {x} {mol} {NO} 的同时，消耗 {x} {mol} {NH_{3}}，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
C. 达到化学平衡时， {4υ_{正}(O_{2})=5υ_{逆}(NO)}
D. 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态

A.} 单位时间内生成 {x} {mol} {NO} 的同时，消耗 {x} {mol} {NH_{3}}，只体现正反应速率，不能判定平衡状态，故A错误；
B.若增加容器体积，压强减小，则正逆反应速率均减小，故B错误；
C.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则达到化学平衡时， {4υ_{正}(O_{2})=5υ_{逆}(NO)}，故C正确；
D.若体积不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W}， {Q} 的原子序数依次增大 {.X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中，常温下， {Z} 的块状单质能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 的最高正化合价为 {+6}
B. 简单离子半径的大小顺序为 {W > Q > Z > X > Y}
C. 气态氢化物的稳定性： {Q > W}
D. 元素 {W} 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 {Q} 的强

A. {Y} 是 {O} 元素， {O} 元素没有正化合价，故A错误；
B.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小， {X} 、 {Y} 、 {Z} 离子的电子层结构相同，且原子序数 {Z > Y > X}，所以离子半径 {X > Y > Z}， {W} 、 {Q} 离子的电子层结构相同，且 {W} 的原子序数小于 {Q}，所以离子半径 {W > Q}， {W} 、 {Q} 离子的电子层数大于 {X} 、 {Y} 、 {Z}，则离子半径大小顺序是 {W > Q > X > Y > Z}，故B错误；
C. {W} 是 {S} 元素， {Q} 是 {Cl} 元素， {Cl} 元素的非金属性大于 {O} 元素，气态氢化物的稳定性大小为： {Q > W}，故C正确；
D. {W} 的非金属性小于 {Q}，则 {W} 的最高价氧化物的水化物的酸性小于 {Q}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，含 {CO_{3}^{2-}} 数目小于 {N_{A}}
B. {1molFeCl_{3}} 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 {N_{A}}
C. {25℃} 时， {1L} {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.02} {N_{A}}
D. {1} {mol} 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 {O_{2}} 的分子数为 {7.5N_{A}}

A.} 溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故A错误；
B. {1molFeCl_{3}} 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {pH=12} 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为 {0.01mol/L}，故 {1L} 溶液中氢氧根的物质的量为 {0.01mol}，个数为 {0.01N_{A}} 个，故C错误；
D. {1mol} 苯和 {1mol} 苯甲酸燃烧时均消耗 {7.5mol} 氧气，故 {1mol} 苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗 {7.5mol} 氧气，即 {7.5N_{A}} 个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；
故选： {D} ．
A.溶液体积未知；
B.氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
C. {pH=12} 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为 {0.01mol/L}；
D. {1mol} 苯和 {1mol} 苯甲酸燃烧时均消耗 {7.5mol} 氧气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A. 原电池中失去电子的电极为阳极
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
D. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

A.} 原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，失电子的一极为负极，故A错误；
B.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，如碳棒作正极，故B错误；
C.电解时，活性电极为阳极时，电极失电子，惰性电极作阳极时溶液中阴离子失电子，故C错误；
D.原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为第三周期元素， {X} 的第一电离能在同周期中最小， {Y} 的电负性在同周期中最大， {Z} 的离子半径在同周期中最小，下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 叙述中不正确的是( )
A. 原子序数和原子半径大小顺序均为： {X < Y < Z}
B. 元素 {X} 与元素 {Y} 能形成离子化合物
C. 元素 {Z} 最高价氧化物对应水化物具有两性
D. 元素 {Y} 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

A、原子序数 {Na < Al < Cl}，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径 {Na > Al > Cl}，故A错误；
B、 {X} 为 {Na} 元素， {Y} 为 {Cl} 元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、 {Z} 为 {Al} 元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、 {Y} 为 {Cl} 元素，其气态氢化物是 {HCl}，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故D正确；
故选： {A}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为第三周期元素， {X} 的第一电离能在同周期中最小， {X} 为 {Na} 元素， {Y} 的电负性在同周期中最大， {Y} 为 {Cl} 元素， {Z} 的离子半径在同周期中最小， {Z} 为 {Al} 元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中一定不含离子键
B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 金属越活泼金属键越强
D. 双原子分子中共价键越强，沸点越高

A.} 只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
C.金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故C错误；
D.双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质，所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，离子方程式正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钙跟盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 铁跟稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙跟盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应的客观事实；
B.碳酸钙为沉淀应保留化学式；
C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 青铜是我国用量最大、用途最广的合金
B. {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板
C. 硅胶可用作食品干燥剂
D. {SO_{2}} 可用于漂白纸浆

A.} 青铜使用最早，但钢铁是我国用量最大、用途最广的合金，故A错误；
B. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，故B正确；
C.硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是( )
A. 过量的氧气与二氧化硫
B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅
C. 过量的二氧化锰与浓盐酸
D. 过量的铜与浓硫酸

A.} 为可逆反应，不能完全反应，故A错误；
B.氢氧化钠过量，二氧化硅可完全反应，故B正确；
C.在加热条件下， {MnO_{2}} 与浓盐酸反应和稀盐酸不反应，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸不能完全反应，故C错误；
D.在加热条件下， {Cu} 与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸不能完全反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. 钠投入足量水中： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 向明矾溶液中滴加过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
D. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2H^{+}+NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}=3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂操作可行的是( )
A. 通过浓硫酸除去 {SO_{2}} 中的 {H_{2}O}
B. 通过灼热的 {CuO} 除去 {H_{2}} 中的 {CO}
C. 通过灼热的镁粉除去 {N_{2}} 中的 {O_{2}}
D. 通过碱石灰除去 {O_{2}} 中的 {NH_{3}}

A.} 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则洗气可除杂，故A正确；
B.二者均与 {CuO} 反应，不能除杂，故B错误；
C.二者均与 {Mg} 反应，不能除杂，故C错误；
D.碱石灰不能与氨气反应，不能除杂，应选浓硫酸、洗气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 以 {1}： {2} 的物质的量之比配成溶液，再通入 {SO_{2}}，可制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，同时放出 {CO_{2}.} 下列说法错误的是( )
A. 硫元素既被氧化，又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}
C. 相同条件下，每吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}
D. 若生成 {2.24} {L} {CO_{2}}，则转移 {0.8} {mol} 电子

A.} 由反应方程式中 {S} 元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B. {2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2}═3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}} 中， {Na_{2}S} 为还原剂， {SO_{2}} 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故B正确；
C.根据方程式可知，每当 {4molSO_{2}} 参与氧化还原反应就会放出 {1molCO_{2}}，则每 {10m^{3}SO_{2}} 参与反应就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于 {2.5m^{3}}，故C正确；
D.状况不知无法由体积求物质的量，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是( )
A. “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C. 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 {1～100nm} 之间
D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

A.} 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确；
B.氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，故B错误；
C.胶体微粒直径在 {1-100nm} 之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 {1～100} {nm} 之间，故C正确；
D.溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为 {Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H < 0}，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 合成氨反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，当 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 浓度相等时该反应达到了最大限度

A.} 化学能可转化为热能、光能、电能，通常表现为热量的变化，故A错误；
B.化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C.升高温度，正逆反应速率均增大， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H < 0}，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，故C错误；
D.平衡状态时各物质的浓度不变，不一定相等，浓度是否相等与起始浓度、转化率有关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后 {pH} 一定小于 {7} 的是( )
A. {pH=3} 的 {HNO_{3}} 与 {pH=11} 的 {KOH} 溶液
B. {pH=3} 的 {HNO_{3}} 与 {pH=11} 的氨水
C. {pH=3} 的 {H_{2}SO_{4}} 与 {pH=11} 的 {NaOH}
D. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 与 {pH=11} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液

A.pH=3} 的硝酸中 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钾溶液中 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，在室温下等体积混合后， {pH=7}，故A错误；
B. {pH=3} 的硝酸中 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后， {pH > 7}，故B错误；
C. {pH=3} 的 {H_{2}SO_{4}} 与 {pH=11} 的 {NaOH}，硫酸中 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钠溶液中 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，在室温下等体积混合后， {pH=7}，故C错误；
D、 {pH=3} 的醋酸 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钡溶液中 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后， {pH < 7}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {放电}{{充电}{⇄}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O} 下列说法正确的是
A. 放电时 {PbO_{2}} 发生氧化反应
B. 充电时电解质溶液的质量减少
C. 放电时的负极反应式为 {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-\;}= PbSO_{4}}
D. 充电时的阴极反应式为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}= PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

A.放电时 {PbO} {{\,\!}_{2}} 发生还原反应生成硫酸铅，故A错误；
B. 电池总反应为： {Pb+PbO} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4} {放电}{{充电}{⇄}}} {2PbSO} {{\,\!}_{4\;}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，充电时电解质溶液的质量增大，故B错误；
C.由铅蓄电池的总反应 {PbO} {2} {+2H} {2} {SO} {4} {+Pb═2PbSO} {4} {+2H} {2} {O} 可知，放电时， {Pb} 被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为 {Pb-2e} {-} {+SO} {4} {2-} {=PbSO} {4}，故C正确；
D. 在充电时，阴极上发生还原反应，和放电时的负极反应互为逆反应，即 {PbSO} {{\,\!}_{4}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=Pb} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C