callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}SO_{3}} 水溶液中存在电离平衡 {H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}} 和 {HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}}，若向 {H_{2}SO_{3}} 溶液中( )
A. 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量 {H_{2}S}，反应后溶液 {pH} 减小
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动， {pH} 变小
D. 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

A.} 氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为 {Cl_{2}+H_{2}SO_{3}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B.亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为： {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S=3S↓+3H_{2}O}，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故C错误；
D.盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同位素的是( )
A. {H_{2}} {D_{2}}
B. {{\,\!}^{14}N} {{\,\!}^{14}C}
C. {{\,\!}^{16}O} {{\,\!}^{17}O}
D. {O_{2}O_{3}}

A.H_{2}} 、 {D_{2}} 是由不同氢原子组成的单质，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{17}O} 都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D. {O_{2}} 、 {O_{3}} 是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A. 副族元素中没有非金属元素
B. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素
C. 除第 {1} 周期外，其他周期均有 {18} 种元素
D. {7} 个横行代表 {7} 个周期， {18} 个纵行代表 {18} 个族

A.} 副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
B. {IA} 族含 {H} 元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C.第二、三周期含 {8} 种元素，第六周期有 {32} 种元素，三、四周期有 {18} 种元素，故C错误；
D.周期表中有 {16} 个族 {(7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个零族、 {1} 个第ⅤⅢ族)， {7} 个横行代表 {7} 个周期，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1～8} 重复出现
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-7} 到 {-1} 重复出现
C. 第 {3} 周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D. 随核电荷数递增，Ⅶ {A} 族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

A.从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {2}，故A错误；
B.元素的最低负价是 {-4} 价，最高正价是 {+7} 价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-4} 到 {-1} 重复出现，故B错误；
C.第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；
D.卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，则单质的熔沸点升高，碱金属都属于金属，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，所以熔沸点降低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}} 是放热反应，说明 {CaO} 的能量大于 {Ca(OH)_{2}} 的能量
C. {Ba(OH)_{2}.8H_{2}O} 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D. 由 {H_{2}→2H} 的过程需要吸收能量

A.} 反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；
B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；
C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
D. {H_{2}→2H} 的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 {2} 电子或 {8} 电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.} 元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
B.第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故B正确；
C.氢原子变成氢离子后， {H^{+}} 离子原子核外没有电子，故C错误；
D.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，在体积不变的密闭容器中发生反应： {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.1} {0.2} {0} {2min} 末浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.08} {a} {b} 平衡浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {0.05} {0.05} {0.1} | | |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时， {X} 的转化率为 {20\%}
B. {2min} 时 {Y} 的物质的量为 {0.14}
C. 增大平衡后的体系压强， {v(} 正)增大， {v(} 逆)减小
D. {2min} 内，用 {Y} 的变化量表示的平均反应速率 {v(Y)=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.} 平衡时 {X} 的浓度变化量为 {(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L}， {X} 的转化率 {= {0.05mol/L}{0.1mol/L}×100\%=50\%}，故A错误；
B.体积不知不能计算物质的量，故B错误；
C.增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大更多，故C错误，
D.前 {2min} 内， {v(X)= {(0.1-0.08)mol/L}{2min}=0.01mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，速率之比等于化学计量数之比，则 {v(Y)=3v(X)=0.03mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质
B. 煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C. 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
D. 在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

A.} 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，是因为酒精是有机物，酯类香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，这是利用的原理是萃取，属于物理性质，故A错误；
B.煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；
C.聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故C错误；
D.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比 {Fe} 强的锌作负极失电子被腐蚀， {Fe} 作正极被保护，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀 {HCl}： {CO^{2}_{3}{}^{-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性： {2H^{+}+SO^{2}_{4}{}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO^{2}_{3}{}^{-}}
D. 用惰性电极电解氯化铝溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O═Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}

A.NaHCO_{3}} 溶液中加入稀 {HCl}，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.由于酸性 {HClO > HCO_{3}^{-}}，则向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.用惰性电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为： {2Al^{2+}+6Cl^{-}+6H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Al(OH)_{3}↓+3H_{2}↑+3Cl_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 {pH=7}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水等体积混合 {(pH > 7)}： {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}
C. {0.1} {mol} {AgCl} 和 {0.1} {mol} {AgI} 混合后加入水中，所得溶液 {c(Cl^{-})=c(I^{-})}
D. 向 {0.10} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{3}} 溶液中通 {SO_{2}} 气体至溶液 {pH=7}： {c(Na^{+}) < 2[c(SO^{2}_{3}{}^{-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}

A.} 酸碱的元数不知同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液不一定为中性，氢氧化钠和硫酸等浓度等体积混合反应后溶液显酸性，故A错误；
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水等体积混合，溶液 {PH > 7} 溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解， {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C.均存在溶解平衡，溶液中 {Ag^{+}} 浓度相同， {AgCl} 与 {AgI} 的溶度积不同，所得溶液中 {c(Cl^{-}) c(I^{-})}，故C错误；
D.向 {0.10} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{3}} 溶液中通 {SO_{2}} 气体至溶液 {pH=7}，溶液呈中性有 {c(H^{-})=c(OH^{-})}，结合电荷守恒有 {c(H^{-})+c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+^{-}c(OH^{-})}， {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}， {c(Na^{+}) < 2[c(SO^{2}_{3}{}^{-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电说解质，电池总反应： {Pb+PbO_{2}+4H^{+} {{充电}}{{{放电}}{{}}}} {2Pb^{2+}+2H_{2}O}，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的法不正确的是( )
A. 放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大
C. 放电时的负极反应式为 {Pb-2e^{-}═Pb^{2+}}
D. 充电时的阳极反应式为 {Pb^{2+}+4OH^{-}+2e^{-}═PbO_{2}+2H_{2}O}

A.放电时是原电池的工作原理，蓄电池由化学能转化为电能，故A正确；
B.充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故B正确；
C.负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为： {Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}，故C正确；
D.充电时的阳极 {Pb^{2+}} 失去电子发生氧化反应，正确的电极反应式为： {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e-=PbO_{2}+4H^{+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 足量的 {CO_{2}} 通入饱和碳酸钠溶液中： {CO_{2}+2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}
C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应： {2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+3C_{2}O_{4}^{2-}=6CO_{2}↑+2MnO_{2}+4H_{2}O}
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故A错误；
B.足量的 {CO_{2}} 通入饱和碳酸钠溶液中，反应会析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： {CO_{2}+2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}，故B正确；
C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应，草酸需要保留分子式，正确的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+2H^{+}+3H_{2}C_{2}O_{4}=6CO_{2}↑+2MnO_{2}+4H_{2}O}，故C错误；
D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，碳酸根离子有剩余，正确的反应为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接( )
A. 铜板
B. 石墨
C. 直流电源负极
D. 直流电源正极

A.如果和铜板连接， {Fe} 活泼性大于 {Cu}， {Fe} 、 {Cu} 和电解质溶液构成的原电池中， {Fe} 易失电子而作负极加速被腐蚀，故A错误；
B.如果和石墨连接，铁的活泼性大于石墨， {Fe} 、石墨和电解质溶液构成的原电池中， {Fe} 易失电子而作负极加速被腐蚀，故B错误；
C.如果将铁和直流电源负极相连，则 {Fe} 作电解池阴极，被保护，故C正确；
D.如果将铁和直流电源正极相连，则 {Fe} 作电解池阳极，加速被腐蚀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气 {2MnO_{2}+4KOH+O_{2}═2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}；第二步：电解锰酸钾溶液： {2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2KMnO_{4}+H_{2}↑+2KOH} 则下列说法正确的是( )
A. 根据上述过程，每生成 {1molKMnO_{4}}，共转移 {6mol} 电子
B. 第二步电解时，阳极电极反应式为 {2MnO_{4}^{2-}-2e^{-}=2MnO_{4}^{-}}
C. 第二步电解的离子方程式为： {2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+OH^{-}}
D. 第二步电解时阴极周围 {pH} 减小

A.} 将方程式 {2MnO_{2}+4KOH+O_{2} { {\;250℃\;}}{\;}2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O} 和 {2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2KMnO_{4}+H_{2}↑+2KOH} 相加得 {2MnO_{2}+4KOH+O_{2}=2KMnO_{4}+H_{2}↑+2KOH+H_{2}O}，每生成 {1molKMnO_{4}} 共转移电子的物质的量 {=1mol(7-4)=3mol}，故A错误；
B.第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为 {2MnO_{4}^{2-}-2e^{-}=2MnO_{4}^{-}}，故B正确；
C.第二步电解的离子方程式为： {2MnO_{4}^{2-}+H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2MnO_{4}^{-}+H_{2}↑+2OH^{-}}，故C错误；
D.第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液 {pH} 增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按原子半径增大的顺序排列的一组是( )
A. {Be} 、 {N} 、 {F}
B. {Mg} 、 {Si} 、 {C}
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Ca}
D. {Cl} 、 {S} 、 {P}

A.} 同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Be > N > F}，故A不符合；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Mg > Si > C}，故B不符合；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Mg}，故C不符合；
D.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Cl < S < P}，故D符合．
故选： {D} ．
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，非金属性依次增大的是( )
A. {I} 、 {Br} 、 {Cl}
B. {Al} 、 {P} 、 {Si}
C. {O} 、 {S} 、 {Na}
D. {N} 、 {C} 、 {B}

A.I} 、 {Br} 、 {Cl} 原子序数依次减小，非金属性依次增大，故A正确；
B. {P} 与 {Si} 原子序数依次减小，故非金属性依次减弱，故B错误；
C. {Na} 的金属性最强，故C错误；
D. {B} 、 {C} 、 {N} 的原子序数依次增大，非金属性增强，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A. 碘升华
B. {HI} 气体受热分解
C. 食盐熔化
D. 金属钠熔化

A.} 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B. {HI} 气体受热分解， {H-I} 键被破坏，即共价键被破坏，故B正确；
C.食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D.金属钠属于金属晶体，只含有金属键，不存在共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {8g} {O_{2}} 含有 {4N_{A}} 个电子
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中有 {0.1N_{A}} 个 {NH_{4}^{+}}
C. 标准状况下， {22.4L} 盐酸含有 {N_{A}} 个 {HCl} 分子
D. {1} {mol} 苯乙烯中含碳碳双键数为 {4N_{A}}

A.} 常温常压下， {8g} {O_{2}} 含有氧原子的物质的量为： { {8g}{16g/mol}=0.5mol}，含有电子物质的量为 {0.5mol×8=4mol}，个数为 {4N_{A}}，故A正确；
B.一水合氨为弱电解质，部分电离， {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水中有小于 {0.1N_{A}} 个 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.盐酸中不含有氯化氢分子，且气体摩尔体积使用对象为气体，盐酸标况下为液体，故C错误；
D.苯环中不含碳碳双键，所以， {1} {mol} 苯乙烯中含碳碳双键数为 {1N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中反应离子方程式正确的是( )
A. 用漂白液漂洗衣物： {H_{2}O+2NaClO+CO_{2}═2HClO+CO_{3}^{2-}+2Na^{+}}
B. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： {CaSO_{4}(S)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌CaCO_{3}(S)+SO_{4}^{2-}(aq)}
C. 用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气： {SO_{2}+2OH^{-}═HSO_{3}^{-}+H_{2}O}
D. 用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}

A.} 用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为： {H_{2}O+ClO^{-}+CO_{2}═HClO+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为： {CaSO_{4}(S)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌CaCO_{3}(S)+SO_{4}^{2-}(aq)}，故B正确；
C.用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D.用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“油”的说法正确的是( )
A. 油脂包括矿物油、植物油与动物油
B. 油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C. 植物油能使碘酒褪色
D. 油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

A.} 矿物油是烃，不是油脂，故A错误；
B.油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故B错误；
C.植物油中含有碳碳双键，能与碘单质发生加成反应，故C正确；
D.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明淀粉已完全水解的试剂是( )
A. 碘水
B. 银氨溶液
C. 淀粉碘化钾溶液
D. 碘化钾

A.} 淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故A正确；
B.加入银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉已经完全水解，无淀粉，淀粉 {-} 碘化钾试纸，含碘离子，含淀粉，含碘离子遇淀粉不变蓝，且淀粉 {-} 碘化钾试纸加入淀粉，不能证明淀粉完全水解，故C错误；
D.淀粉遇碘单质变蓝色，而不是碘离子，加入碘化钾无变化，不能证明淀粉已完全水解，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是( )
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 用 {96\%} 的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C. 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶
D. 用分液漏斗可以分离溴和 {CCl_{4}} 、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物

A.} 蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球在烧瓶支管口处，故A错误；
B.加 {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故C错误；
D.乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正确的是( )
A. 因为 {s} 轨道的形式是球形的，所以处于 {s} 轨道上的电子做的是圆周运动
B. 电子在 {3p_{x}} 、 {3p_{y}} 、 {3p_{s}} 三个轨道上运动时，能量不同
C. 电子云是用来形象的描述电子运动状态的
D. {H} 、 {F} 、 {Cl} 、 {O} 的电负性逐渐增大

A.s} 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
B. {3p_{x}} 、 {3p_{y}} 、 {3p_{z}} 属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；
C.电子云不是笼罩在原子核外的雨雾，是表示电子出现的几率，用来描述电子运动状态，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小，故C正确；
D. {O} 、 {F} 处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性 {O < F}， {F} 、 {Cl} 同主族，自上而下电负性减小，故电负性 {Cl < F}，非金属性越强电负性越强，所以 {H} 、 {Cl} 、 {O} 、 {F} 的电负性逐渐增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同。 {X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {20}
C. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点

A. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {Ne}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {1+4+5+8=18}，故B错误；
C. {W} 与 {Y} 可形成 {N_{2}H_{4}} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )
A. {CH_{3}CHCl_{2}}
B. {CH_{2}ClCH_{2}Cl}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CH_{3}}

A.} 如与 {HCl} 反应，应生成 {CH_{3}CH_{2}Cl}，如与氯气加成，应生成 {CH_{2}ClCH_{2}Cl}，故A错误；
B. {CH_{2}Cl-CH_{2}Cl} 可以是乙烯和 {Cl_{2}} 的加成产物，故B正确；
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 可以是乙烯和水的加成产物，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{3}} 可由乙烯与氢气发生加成反应生成，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A. {CuO} 中混有 {Al_{2}O_{3}}：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B. {FeCl_{2}} 溶液中混有 {CuCl_{2}}：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. {Na_{2}CO_{3}} 固体中混有少量 {NaHCO_{3}}：加入过量 {NaOH} 溶液，反应后加热蒸干
D. 乙烷中混有乙烯：将混合气体通过盛溴水的洗气瓶

A.} 氧化铝与 {NaOH} 反应， {CuO} 不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；
B. {Fe} 与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C.加入过量 {NaOH} 溶液，引入新杂质 {NaOH}，不能除杂，应选加热法，故C错误；
D.乙烯与溴反应，而乙烷不能，则选择溴水、洗气可除去杂质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子排布 {.} 下列推测不正确的是( )
A. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
B. 原子半径： {X > Y}，离子半径： {X^{+} > Z^{2-}}
C. 同周期元素中 {X} 的金属性最强
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氧族元素中 {O} 元素非金属性最强，所以其氢化物的稳定性最强，故A正确；
B.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： {X > Y}，离子半径： {X^{+} < Z^{2-}}，故B错误；
C.同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以同周期元素中 {X} 的金属性最强，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强 {(O} 、 {F} 元素除外)，第三周期中 {Cl} 元素非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B. 往 {BaCl_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 有白色沉淀生成
C. 医用酒精、冰醋酸、液态 {HCl} 都是混合物
D. 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇

A.} 煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有 {CO} 、 {H_{2}} 、 {CH_{4}} 等可燃气体，故A错误；
B.往 {BaCl_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，弱酸不能生成强酸，所以无白色沉淀生成，故B错误；
C.医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，冰醋酸、液态 {HCl} 都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误；
D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，一氯乙烷水解生成乙醇，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 将纯水加热至较高温度， {K_{w}} 变大、 {pH} 变小、呈酸性
B. 保存 {FeSO_{4}} 溶液时，应在其中加入稀 {HNO_{3}} 以抑制 {Fe^{2+}} 水解
C. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水中加入少量水， {pH} 减小， { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 增大
D. {AlCl_{3}} 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 {AlCl_{3}}

A.} 水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大， {pH} 减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B.稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，保存 {FeSO_{4}} 溶液时，应在其中加入稀硫酸以抑制 {Fe^{2+}} 水解，故B错误；
C.氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小， {PH} 增大，氢氧根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，则比值增大，故C正确；
D.氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢， {AlCl_{3}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3HCl}，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
B. 原子半径的大小顺序： {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键的类型相同
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W} 比 {Z} 的弱

A.非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，则 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}， {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}，故B正确；
C.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D.非金属性 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应： {mA(} 气 {)+nB(} 气 {)⇌pC(} 气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 { {1}{2}}，当再次达到平衡时， {C} 的浓度为原平衡时 {C} 的浓度的 {1.9} 倍，则下列叙述中正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {m+n < p}
C. 气体 {A} 的转化率升高
D. {C} 气体的体积分数增大

A.通过以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.增大压强平衡向逆反应方向移动，则逆方向是气体体积缩小的方向移动，则 {m+n < p}，故B正确；
C.平衡向逆反应方向移动，则 {A} 的转化率降低，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动，则 {C} 气体的体积分数减小，故D错误；
故选： {B} ．
将混合气体的体积压缩到原来的 { {1}{2}}，则压强变为原来的 {2} 倍，若平衡不移动， {C} 的浓度为原平衡时 {C} 的浓度的 {2} 倍，实际上 {C} 的浓度是用来的 {1.9} 倍，说明平衡向逆反应方向移动，则 {m+n < p} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的实验式为 {PtCl_{4}⋅2NH_{3}}，其水溶液不导电，加入 {AgNO_{3}} 溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有 {NH_{3}} 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A. {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均为内界
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. 配合物中心 {Pt^{4+}} 的配位数为 {4}
D. 该配合物中有离子键

A.} 用强碱处理没有 {NH_{3}} 放出，说明 {NH_{3}} 分子配位，加入 {AgNO_{3}} 不产生沉淀，说明 {Cl^{-}} 配位， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 配位，形成的配合物为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均为内界，故A正确；
B.该配合物应是八面体结构， {Pt} 与 {6} 个配体成键，故B错误；
C.配合物中中心原子的电荷数电荷数为 {4}，配位数为 {6}，故C错误；
D.该物质的配位化学式为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}，存在铂离子和氨气之间的配位键，不存在游离的氯离子和氨分子，无离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变情况表述错误的是( )
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数逐渐增多
B. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径依次增大
C. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的金属性依次增强
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高

A.Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数分别为 {1} 、 {2} 、 {3}，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B. {N} 、 {O} 、 {F} 均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径逐渐减小，故B错误；
C. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 在同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，故C正确；
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最外层电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，最高正价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，最高正价依次升高，故D正确；
故选： {B} ．
A.根据原子核外电子排布分析；
B.同周期元素从左向右元素原子半径逐渐减小；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
D.根据元素的最高正价等于核外最外层电子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A. {CH_{4}}
B. {NH_{4}^{+}}
C. {NH_{2}^{-}}
D. {Cl^{-}}

A、甲烷分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B、铵根离子中质子数是 {11}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、 {NH_{2}^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
D、氯离子中质子数是 {17}，电子数是 {18}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}}
B. {HCl} 、 {Cl_{2}} 、 {CO_{2}}
C. {CH_{4}} 、 {H_{2}} 、 {CO}
D. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {O_{2}}

A.SO_{2}} 能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥； {O_{2}} 、 {N_{2}} 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误；
B. {HCl} 、 {Cl_{2}} 、 {CO_{2}} 能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. {CH_{4}} 、 {H_{2}} 、 {CO} 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；
D. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥； {O_{2}} 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 氯气跟水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}
C. 钠与水的反应： {Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.} 金属铜和三价铁发生氧化还原反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，离子反应要遵循电荷守恒，故A错误；
B.氯气与水反应的离子反应为： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B正确；
C.钠与水反应的实质为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于核电荷数为 {56} 的元素，下列描述正确的是( )
A. 其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
B. 其碳酸盐难溶于水
C. 其主要化合价为 {+1} 价
D. 其氢氧化物不能使 {Al(OH)_{3}} 溶解

A.} 金属性 {Ba > Ca}，则 {Ba} 在常温下与水反应比钙剧烈，故A错误；
B.碳酸钙不溶于水，则碳酸钡难溶于水，故B正确；
C.其主要化合价为 {+2} 价，故C错误；
D.其氢氧化物为强碱，能使 {Al(OH)_{3}} 溶解，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤素的下列叙述中正确的是( )
A. 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合
B. 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低
C. 卤素各单质都能和水剧烈反应
D. 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强

A.} 卤素与其他非金属可形成化合物，如存在 {OF_{2}} 等，故A错误；
B.卤素单质越活泼，对应元素的非金属性越强，可知单质的相对分子质量越小，则其溶沸点就越低，故B正确；
C. {F} 的非金属性最强，其单质可与水剧烈反应，而其它卤素单质与水反应不剧烈，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，而对应氢化物的还原性越弱，则卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性就越弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A. 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B. 单质分子中均含共价键
C. {HF} 与 {HBr} 相比，分子内共价键更强，所以 {HF} 沸点更高
D. 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

A.} 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；
B.单原子分子不存在共价键，如 {He} 等，故B错误；
C. {HF} 分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；
D.不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如 {H_{2}O_{2}} 等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的 {pH} 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中的粒子浓度： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 将标况下 {2.24L} 的 {CO_{2}} 通入 {150mL} {1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液中充分反应后的溶液： {2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=3} 的二元弱酸 {H_{2}R} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合后，混合溶液的 {pH} 等于 {7}，则反应后的混合液： {2c(R^{2-})+c(HR^{-}) > c(Na^{+})}
D. {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {c(OH^{-})+2c(A^{-})=c(H^{+})+2c(HA)}

A.} 常温下， {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液，由于 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于其电离程度，故 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})} 、 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，水解程度较小，则： {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})} 、 {c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}，溶液中氢氧根来源于水的电离与 {HCO_{3}^{-}} 水解、氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(H_{2}CO_{3})} 、 {c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，所以溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.将标况下 {2.24L} 的 {CO_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}， {150mL} {1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液的物质的量为 {0.15mol}，充分反应后生成 {0.05mol} 碳酸钠、 {0.05mol} 碳酸氢钠，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.反应后的混合液为中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒 {2c(R^{2-})+c(OH^{-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可得： {2c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}，故C错误；
D.根据电荷守恒可得： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒可得： {c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}，二者联式可得： {2c(OH^{-})+c(A^{-})=2c(H^{+})+c(HA)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中能用排水法收集的无色气体是( )
A. {SO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {NO_{2}}
D. {NO}

A.} 二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，故A错误；
B.氯气易溶于水，且为有色离子，不满足条件，故B错误；
C.二氧化氮能够与水发生反应生成一氧化氮和硝酸，且为有色离子，不满足条件，故C错误；
D. {NO} 为无色气体，且不与水反应、不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；
故选： {D}。
易溶于水或能够与水发生反应的气体不能使用排水法收集，如氢气、氧气、 {NO} 等；常见的有色气体有：氯气、二氧化氮气体等，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为 {1∶1}，则该醇可能是( )
A. 甲醇
B. 乙醇
C. 乙二醇
D. 丙三醇

A. {1mol} 甲醇中只含有 {1mol} 羟基，故A错误；
B. {1mol} 乙醇中只含有 {1mol} 羟基，故B错误；
C. {1mol} 乙二醇中含有 {2mol} 羟基，故C正确；
D. {1mol} 丙三醇中含有 {3mol} 羟基，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B. 纯水的 {pH} 随温度的升高而减小
C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 {c(OH^{-})} 增大
D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

A.NaCl} 在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；
B.升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的 {pH} 减小，故B正确；
C.氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中 {c(OH^{-})} 增大，故C正确；
D.硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {M} 的最高正化合价与负化合价代数和为 {2}，下列叙述正确的是( )
A. {M} 一定是第 {VIA} 族元素
B. {M} 的最高价氧化物为 {RO_{2}}
C. {M} 的气态氢化物一定能形成氢键
D. {M} 的气态氢化物溶于水可能显碱性

A.氯酸根离子中的氯元素也是 {+5}，所以 {M} 不一定是第 {VIA} 族元素，故A错误；
B.最高正化合价为 {+5} 价， {M} 的最高价氧化物为 {M_{2}O_{5}}，故B错误；
C. {M} 的最低负化合价为 {-3}，氢化物化学式为 {RH_{3}}，如果是氮元素的氢化物能形成氢键，如磷化氢则不能形成氢键，故C错误；
D.若 {M} 为 {N} 元素，则气态氢化物 {NH_{3}} 的水溶液呈碱性，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
B. {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}} 一定都是强酸
C. 元素的负化合价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 减小
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱

A.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性强弱为： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故A错误；
B. {Z} 可能为 {P} 元素，则 {H_{3}ZO_{4}} 为 {H_{3}PO_{4}}，磷酸为中强酸，不是强酸，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最低负化合价分别为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；
D.非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由强到弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有如下三个热化学方程式：
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=a} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=b} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=c} {kJ⋅mol^{-1}} 
关于它们的下列表述，正确的是( )
A. 它们都是吸热反应
B. 氢气的燃烧热为 { H=a} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 反应热的关系： {a=b}
D. 反应热的关系： {2b=c}

A.} 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B.水为气态水，所以氢气的燃烧热为 { H akJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.因水的状态不同，则 {a b}，故C错误；
D.热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为 {2b=c}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A. 硫酸溶液
B. 氨水溶液
C. 盐酸溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.} 镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误；
B.氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；
C.镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；
D.氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，电子层结构完全相同的是( )
A. {O^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
B. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {F^{-}}
D. {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.O^{2-}} 离子含有 {2} 个电子层，而 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 离子都是三个电子层，各层上的电子数分别为 {2} 、 {8} 、 {8}，电子层结构不完全相同，故A错误；
B. {Cl^{-}} 离子含有三个电子层，各层上的电子数分别为 {2} 、 {8} 、 {8}，而 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 含有 {2} 个电子层，电子层结构不完全相同，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {F^{-}} 都含有二个电子层，各层上的电子数都分别为 {2} 、 {8}，电子层结构完全相同，故C正确；
D. {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 含有二个电子层， {Cl^{-}} 含有三个电子层，电子层结构不完全相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的说法正确的是( )
A. 在正极上发生氧化反应
B. 化学性质较活泼的金属为负极
C. 在外电路，电子流出正极
D. 是由电能转化为化学能的装置

A.} 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B.负极金属较活泼，较不活泼的金属为正极，故B正确；
C.在外电路中电子流出的极为负极，故C错误；
D.原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
最终答案：B