callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 将等体积、等物质的量浓度的 {CH_{3}COONH_{4}} 与 {CH_{3}COONa} 溶液混合： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
B. {0.1mol⋅L^{-1}pH} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液中： {c(HA^{-}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
C. 物质的量浓度相等的 {①NH_{4}Cl} {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} {③NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 三种溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序为： {③ > ② > ①}
D. 向 {0.10mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 的溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}

A.} 将等体积、等物质的量浓度的 {CH_{3}COONH_{4}} 与 {CH_{3}COONa} 溶液混合，醋酸根离子、铵根离子水解相互促进程度相同，溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为； {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B. {0.1mol⋅L^{-1}pH} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液显酸性， {HA^{-}} 离子电离大于 {HA^{-}} 离子的水解，离子浓度大小为： {c(HA^{-}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故B错误；
C.物质的量浓度相等的 {①NH_{4}Cl} {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} {③NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 三种溶液中 {②} 中铵根离子浓度最大，铝离子抑制铵根离子水解，三种溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序为 {② > ③ > ①}，故C错误；
D.向 {0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 的溶液为 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液，存在电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}，和物料守恒 {c(Na^{+}) < 2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}，得 {c(OH^{-}) < c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 混合物 试剂 分离方法 | | | |
| {A} 乙烷(乙烯) {KMnO_{4}} 洗气 | | | |
| {B} 己烷(苯) 无 分液 | | | |
| {C} 苯甲酸(泥沙) 无 过滤、重结晶 | | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故A错误；
B.己烷与苯互溶，应利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，不能用分液，故B错误；
C. 苯甲酸与泥沙用过滤的方法除去泥沙，苯甲酸与水用重结晶的方法分离，故C正确；
D.乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离溴苯中混有溴，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物， {0.1mol⋅L^{-1}} 甲溶液的 {pH} 为 {13(25℃)}， {Y} 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {Y} 元素在周期表中的位置为第三周期第 {IVA} 族
C. 与氢气化合时， {Z} 比 {Y} 容易
D. 甲中只含有离子键

A.原子半径应为： {Na > C > O > H}，即 {W > Y > Z > X}，故A错误；
B. {Y} 为 {C} 元素，在周期表中的位置为第二周期第 {IVA} 族，故B错误；
C.非金属性 {O > C}，元素的非金属性越强，越易与氢气化合，故C正确；
D.甲为 {NaOH}，既含有离子键，又含有共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为三种主族元素，分别形成 {X^{n+}} 、 {Y^{m+}} 、 {Z^{n-}} 三种离子，已知 {m > n} 且 {X} 、 {Y} 、三种原子的 {M} 层电子数均为奇数 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 三种离子中， {Y^{m+}} 离子的半径最小
B. {Z} 的最高价氧化物的水化物的分子式为 {H_{n}ZO_{4}}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 一定在同一周期，且原子半径 {Z > X > Y}
D. 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径 {Cl^{-} > Na^{+}}；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径 {Na^{+} > Al^{3+}}，所以 {Al^{3+}} 离子半径最小，故A正确；
B、 {Z} 的最高价氧化物的水化物 {HClO_{4}}，由于 {n=1}， {HClO_{4}} 符合 {H_{n}ZO_{4}}，故B正确；
C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小， {X} 、 {Y} 、 {Z} 半径依次减小，故C错误；
D、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}， {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，能与 {NaOH} 和
{HClO_{4}} 反应， {NaOH} 与 {HClO_{4}}，发生酸碱中和反应，故D正确．
故选： {C} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 为三种主族元素，分别形成 {X^{n+}} 、 {Y^{m+}} 、 {Z^{n-}} 三种离子，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种原子的 {M} 电子层中的电子数均为奇数，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 一定是在第 {3} 周期，能形成简单离子为 {X^{n+}} 、 {Y^{m+}} 、 {Z^{n-}}，且数值 {m > n}，所以 {X} 为钠元素， {Y} 为铝元素， {Z} 为氯元素．
A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小 {.} 据此判断．
B、 {Z} 的最高价氧化物的水化物 {HClO_{4}} ．
C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小．
D、 {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，能与 {NaOH} 和 {HClO_{4}} 反应， {NaOH} 与 {HClO_{4}}，发生酸碱中和反应．
本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 是短周期主族元素中原子半径最大的， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {6.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由小到大的顺序为： {X < Z < Y}
C. {Y} 、 {Z} 两种元素气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物最稳定
D. {X} 与 {W} 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}

A. {Y} 为 {Cl}， {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {HYO_{4}}，故A错误；
B.电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为： {X < Y < Z}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，则 {Y} 、 {Z} 两种元素气态氢化物中， {Y} 的气态氢化物最稳定，故C错误；
D. {X} 与 {W} 形成的两种化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
C. 氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

A.} 明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故A正确；
B.晶体为做半导体是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高，硬度大无关，故B错误；
C.氨气易溶于水，能够形成负压差，可以做喷泉实验，与氨气能使酚酞试液变红无关，故C错误；
D.氧化铁制作红色颜料是因为其红棕色固体，与氧化铁能与酸反应无关，故D错误；
故选： {A} ．
A.明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B.晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
C.依据喷泉实验原理结合氨气易溶于水性质解答；
D.氧化铁为红棕色固体；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的描述正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液 {.} 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B. 乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入 {3mL} 浓硫酸，然后慢慢加入 {2mL} 无水乙醇和 {2mL} 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C. 碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色
D. 在纯锌与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应中滴入少量的 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液后生成 {H_{2}} 的反应速率加快

A.} 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液 {.} 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时所得液体为 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故A正确；
B.制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；
C.碳酸钠溶液的焰色反应：用洗净灼烧为无色的铂丝去蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色，然后清洗铂丝，故C错误；
D.硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在纯锌与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应中滴入少量的 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液后不生成 {H_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖与果糖、淀粉和纤维素分别为同分异构体
B. 若某有机物在氧气中充分燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 物质的量相等，则该有机物是乙烯
C. 燃烧乙烷、环丙烷 {(C_{3}H_{6})} 混合气体，所产生的 {CO_{2}} 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的 {CO_{2}}
D. 相同质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧，消耗的氧气相等

A.} 淀粉和纤维素的分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但 {n} 不同，二者不是同分异构体，但葡萄糖与果糖互为同分异构体，故A错误；
B.有机物在氧气中充分燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 物质的量相等，一定符合 {(CH_{2})_{n}O_{m}}，可能含 {O} 元素，不一定为乙烯，故B错误；
C.由极限法可知，乙烷、环丙烷 {(C_{3}H_{6})} 混合气体中 {C} 的质量分数小于丙烯中 {C} 的质量分数，由 {C} 原子守恒可知，则燃烧乙烷 {(C_{2}H_{6})} 、环丙烷 {(C_{3}H_{6})} 混合气体，所产生的 {CO_{2}} 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯 {(C_{3}H_{6})} 所产生的 {CO_{2}}，故C正确；
D.等物质的量的乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和乙醇 {(C_{2}H_{4}.H_{2}O)} 在氧气中充分燃烧，消耗的氧气相等，而等质量时物质的量不同，则完全燃烧消耗的氧气不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是( )
物质 {H_{2}CO_{3}} {HClO} {HAlO_{2}} 电离常数 {(25℃)} {K_{a1}=4.4×10^{-7}} {K_{a}=3×10^{-8}} {K_{a}=6.3×10^{-13}} {K_{a2}=4.7×10^{-11}} | | | | | | |
A. {NaClO} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}
B. {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
C. {NaAlO_{2}} 溶液中加入过量 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}↓}
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═CO_{3}^{2-}+2Al(OH)_{3}↓}

A.} 碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以 {NaClO} 溶液中通入 {CO_{2}} 反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，
故A正确；
B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子， {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则 {NaAlO_{2}} 溶液中加入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}↓}，故C正确；
D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则 {NaAlO_{2}} 溶液中加入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═CO_{3}^{2-}+2Al(OH)_{3}↓}，故D正确；
故选： {B}。
依据电离常数大小判断酸性强弱， {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-} > HAlO_{2}}，依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答．
因为次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳量多少，反应都生成碳酸氢钠和次氯酸；
因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子，所以偏铝酸钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，继续通入二氧化碳，二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：属于纯净物的是( )
A. 盐汽水
B. 矿泉水
C. 自来水
D. 蒸馏水

A.} 盐汽水是不同物质组成的混合物，故A错误；
B.矿泉水是不同物质组成的混合物，故B错误；
C.自来水含多种物质属于混合物，故C错误；
D.蒸馏水是一种物质组成的为纯净物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

A.Zn} 先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，若硝酸银完全反应后 {Zn} 有剩余，则 {Zn} 还能够与铜离子反应生成 {Cu}，所以滤渣中可能含有 {Cu}，故A错误；
B.反应后的滤液显蓝色，说明铜离子有剩余，则滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C.锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；硝酸银可能完全反应，所以滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D.锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；若 {Zn} 不足，硝酸银部分反应，则滤液中可能含有硝酸银，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程为物理变化的是( )
A. 钢铁生锈
B. 碘的升华
C. 冶炼生铁
D. 酿酒成醋

A.} 钢铁生锈：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.碘的升华：利用沸点不同的原理，属于物理变化，故B正确；
C.冶炼生铁，是一氧化碳还原氧化铁生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.酿酒成醋，是乙醇最终氧化为乙酸有新物质生成，属于化学变化，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 氢键属于化学键，但比较弱
B. 任何物质中都一定含有化学键
C. {NaOH} 中有离子键和共价键，则 {NaOH} 既属于离子化合物，又属于共价化合物
D. {Na_{2}O_{2}} 中既有离子键，又有非极性共价键

A.} 氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力强，故A错误；
B.稀有气体中不含化学键，其它物质均含化学键，故B错误；
C.含离子键的一定为离子化合物，则 {NaOH} 中有离子键和共价键， {NaOH} 属于离子化合物，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 为离子化合物，含 {O-O} 共价键，则 {Na_{2}O_{2}} 中既有离子键，又有非极性共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8kJ⋅mol^{-1}.} 下列说法中不正确的是( )
A. {H_{2}} 的燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {1} {mol} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水放出的热量大于 {241.8} {kJ}
D. 断开 {1} {mol} {H_{2}O} 的化学键吸收的总能量大于断裂 {1} {mol} {H_{2}} 和 {0.5} {mol} {O_{2}} 的化学键所吸收的总能量

A.} 氢气燃烧热是指 {1mol} 氢气生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水要放出热量， {H_{2}} 的燃烧热数值大于 {241.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.热化学方程式中 { H} 与方程式的化学计量数成正比关系，已知 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8kJ⋅mol^{-1}}，则 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.水蒸气变成液态水要放出热量， {1 molH_{2}} 完全燃烧生成液态水放出的热量大于 {241.8 kJ}，故C正确；
D.焓变 { H=} 反应物键能之和 {-} 生成物键能之和，由于 { H < 0}，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故D正确，
故选： {A} ．
A.氢气燃烧热是指 {1mol} 氢气生成液态水时放出的热量；
B.热化学方程式中 { H} 与方程式的化学计量数成正比关系；
C.水蒸气变成液态水要放出热量；
D.焓变 { H=} 反应物键能之和 {-} 生成物键能之和．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素
B. 减压分馏、常压分馏都是物理变化
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应
D. 液化石油气、天然气都是混合物

A.} 卤化铜灼烧时为绿色，则铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素，故A错误；
B.减压分馏、常压分馏没有新物质生成，都是物理变化，故B正确；
C.氯气在光照或加热条件下均裂成两个氯自由基，氯自由基进攻甲烷使甲烷的一个 {H} 与之结合形成氯化氢和甲基自由基，甲基自由基反过来进攻另一分子氯形成氯甲烷和又一个氯自由基 {…} 这样无限循环下去形成一个链反应，是一个自由基型链反应，故C正确；
D.液化石油气、天然气都含有多种物质，都是混合物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶于水： {NaHSO4⇌Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. 次氯酸电离： {HClO═ClO^{-}+H^{+}}
C. {HF} 溶于水： {HF+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+F^{-}}
D. {NH_{4}Cl} 溶于水： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}

A.NaHSO_{4}} 为强电解质溶于水，完全电离，电离方程式： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号： {HClO⇌ClO^{-}+H^{+}}，故B错误；
C.氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式： {HF+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+F^{-}}，故C正确；
D.氯化铵电离方程式为： {NH_{4}Cl=NH_{4}^{+}+Cl^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
B.次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
C.氢氟酸为弱电解质，部分电离，在水溶液中电离生成水合氢离子和氟离子；
D.氯化铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和氯离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知，常温下， {K_{SP}} {(AgCl)=1.8×10^{-10}} {mol^{2}⋅L^{-2}}， {K_{SP}(AgI)=8.3×10^{-17}} {mol^{2}⋅L^{-2}}，下列叙述中，正确的是( )
A. 常温下， {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{SP}} 比在纯水中的 {K_{SP}} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中，一定先产生 {AgI} 沉淀
D. 向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，有 {AgCl} 析出且溶液中 {c(Ag^{+})=c(Cl^{-})}

A.K_{SP}} 只于温度有关，与溶液中离子浓度无关 {.} 故A错误；
B. {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgI)}，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C. {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中， {c(Cl^{-})} 和 {c(I^{-})} 的大小无法比较，所以 {Qc} 也无法知道，无法判断 {Qc} 与 {K_{SP}} 差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D.向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀， {c(Ag^{+})} 减小， {c(Cl^{-})} 增大， {c(Ag^{+}) < c(Cl^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，以硼氢化合物 {NaBH_{4}(B} 元素的化合价为 {+3)} 和 {H_{2}O_{2}} 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 {Pt/C}，正极材料采用 {MnO_{2}}，其工作原理如图所示 {.} 下列说法正确的是( )
A. 电池放电时 {Na^{+}} 从 {b} 极区移向 {a} 极区
B. 电极 {b} 采用 {MnO_{2}}， {MnO_{2}} 既作电极材料又有催化作用
C. 每消耗 {1} {mol} {H_{2}O_{2}}，转移的电子为 {1} {mol}
D. 该电池的正极反应为 {BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}═BO_{2}^{-}+6H_{2}O}

A.} 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 {Na^{+}} 从 {a} 极区移向 {b} 极区，故A错误；
B.电极 {b} 采用 {MnO_{2}}，为正极， {H_{2}O_{2}} 发生还原反应，得到电子被还原生成 {OH^{-}}， {MnO_{2}} 既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C.正极电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}，每消耗 {1molH_{2}O_{2}}，转移的电子为 {2mol}，故C错误；
D、电池的正极上是得电子的还原反应， {BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}═BO_{2}^{-}+6H_{2}O} 是电池的负极反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
B. 向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快
C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
D. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

A.} 青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.醋酸酸性强于次氯酸，向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，能够迅速产生次氯酸，漂白速率会加快，故B正确；
C.氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
D.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故D正确；
故选： {A} ．
A.依据青篙一握，以水二升渍可知绞取汁，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
B.氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸；
C.氮和磷是植物的营养元素；
D.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液．
本题为综合题，考查了化学变化、物理变化区别，强酸制备弱酸的规律，盐类水解应用，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的熟练程度，注意萃取的原理．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {1mol} 酸与 {1mol} 碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
B. 放热的反应在常温下不一定很容易发生
C. 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

A.1mol} 酸与 {1mol} 碱溶液发生中和反应生成水的物质的量不一定为 {1mol}，则放出的热量不一定为中和热，故A错误；
B.反应放热、吸热与反应条件没有必然关系，有的放热反应需要在较高条件下进行，如合成氨，故B正确；
C.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热 {.} 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故C正确；
D.从化学键角度分析，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作与实验目的相对应的是( )
实验操作 实验目的 {A} 打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上 制备乙炔气体 {B} 乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏 除去乙醇中的水 {C} 加入过量饱和溴水 检验苯中是否含有苯酚 {D} 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 电石与蒸馏水反应较为剧烈，应用饱和食盐水以减缓反应，故A错误；
B.生石灰吸收水，乙醇沸点较低，可蒸馏分离，故B正确；
C.三溴苯酚溶于苯，不能观察到沉淀生成，故C错误；
D.溴离子的检验应在酸性条件下，以防止生成 {AgOH} 沉淀，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}
B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： {2Fe^{3+}+3S^{2-}═Fe_{2}S_{3}}
C. 过量的铁与稀硝酸溶液： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO⇡}
D. 铁粉放入氯化铁溶液： {Fe+Fe^{3+}═Fe^{2+}}

A.} 离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为： {3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+2Fe^{3+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Fe(OH)_{3}↓}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 与 {S^{2-}} 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 {2Fe^{3+}+S^{2-}═2Fe^{2+}+S↓}，故B错误；
C.反应中无气体放出，说明 {NO_{3}^{-}} 被还原为 {NH_{4}^{+}}，离子方程式符合书写要求，反应的方程式为： {4Fe+10H^{+}+NO_{3}^{-}═4Fe^{2+}+3H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.铁粉放入氯化铁溶液，离子方程式： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；
B. {Fe^{3+}} 与 {S^{2-}} 发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫单质；
C.反应中无气体放出，说明 {NO_{3}^{-}} 被还原为 {NH_{4}^{+}}；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )
A. {SiO_{2}} 不溶于水，也不溶于任何酸
B. {SiO_{2}} 是良好的半导体材料
C. 硅是地壳中含量最多的元素
D. 水玻璃可用作木材防火剂

A.SiO_{2}} 能溶于氢氟酸，故A错误；
B. {SiO_{2}} 不是半导体材料，故B错误；
C.地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；
D.水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示 {.Z} 元素原子核外 {K} 层与 {M} 层电子数相等 {.} 下列说法中正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. 与同浓度的盐酸反应， {Z} 比 {W} 更剧烈
B. 原子半径由小到大的顺序为： {X < Z < Y < W}
C. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{3}YO_{4}}
D. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

A.金属性： {Mg > Al}，则与同浓度的盐酸反应， {Mg} 比铝更剧烈，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为： {N < C < Al < Mg}，故B错误；
C. {Y} 为 {N} 元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为 {HNO_{3}}，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物分别为二氧化碳和氧化镁，分别含有共价键、离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Fe^{2+}} 和 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 与 {OH^{-}} 生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与 {SiO_{3}^{2-}} 反应生成硅酸沉淀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合气体由两种气态烃组成， {2.24L} 该混合气体完全燃烧后，得到 {4.48L} 二氧化碳(气体体积已折算为标准状况时的体积)和 {3.6g} 水，则两种气态烃可能是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}}
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}
C. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}

A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}} 混合，平均 {H} 原子数目介于 {4～8} 之间，不可能为 {4}，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 混合，以任意比混合，平均 {C} 原子数目都是 {2}，平均 {H} 原子数目介于 {4～6} 之间，不可能为 {4}，故B错误；
C. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}} 按照 {1}： {1} 混合，平均分子式为 {C_{2}H_{4}}，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{4}} 混合，平均 {C} 原子数目介于 {2～3} 之间，不可能为 {2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醛溶液、乙醇溶液，这种试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
C. 石蕊试液
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.NaOH} 和乙酸反应生成无色的乙酸钠和水，乙醛和乙醇都与氢氧化钠互溶，都没有明显现象，无法鉴别，故A错误；
B.乙酸和新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液发生中和反应生成可溶性是乙酸铜，溶液变澄清；加热条件下，乙醛和新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙醇和新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.乙酸能使石蕊试液变红色，但乙醛和乙醇与石蕊试液混合无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.碳酸钠溶液和乙醛、乙醇混合无明显现象，无法鉴别，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )
提纯物质 除杂试剂 分离法 {A} {KCl} 溶液 {(FeCl_{3})} 氨水 过滤 {B} 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇和浓硫酸 分液 {C} {Fe} 粉 {(Al} 粉) {NaOH} 溶液 过滤 {D} 乙醇 {(H_{2}O)} 金属钠 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化铁与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠， {NH_{4}Cl} 溶液和 {NaOH} 溶液反应生成氨水和氯化钠，不符合除杂的原理，正确的方法是加入适量氢氧化钾后过滤，故A错误；
B.乙醇和乙酸的反应必须在浓硫酸的条件下发生，且反应是可逆反应，不符合除杂的原理，可以用饱和碳酸钠溶液除去，故B错误；
C.铝能与氢氧化钠反应，而铁不能，可以实现除杂，故C正确；
D.乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水，可选用先加生石灰，再用蒸馏的方法除去混杂在乙醇中的少量水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，对下来事故或药品的处理正确的是( )
A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

A.} 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，不能将火扑灭，一般用沙土，故A错误；
B.白磷着火点较低，易燃烧，应将未使用完的白磷要随时收集起来，避免火灾的发生，故B正确；
C.少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布失去，在用大量的水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道易导致水污染，应先处理，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 阿伏加德罗常数的符号为 {N_{A}}，其近似值为 {6.02×10^{23}} {mol^{-1}}
B. 等物质的量的 {O_{2}} 与 {O_{3}}，所含氧原子数相同
C. 在 {0.5} {mol} {Na_{2}SO_{4}} 中，含有的 {Na^{+}} 数约是 {6.02×10^{23}}
D. 摩尔是物质的量的单位

A.} 阿伏加德罗常数的符号为 {N_{A}}， {6.02×10^{23}mol^{-1}} 为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；
B. {1mol} 氧气中含有 {2mol} 氧原子， {1mol} 臭氧中含有 {3mol} 氧原子，所以等物质的量的 {O_{2}} 与 {O_{3}}，所含氧原子数不同，故B错误；
C. {0.5} {mol} {Na_{2}SO_{4}} 中含有 {1mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 数约是 {6.02×10^{23}}，故C正确；
D.物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
操作和现象 结 论 {A} 向盛有 {2mL0.1mol/LAgNO_{3}} 溶液的试管中，先滴几滴 {0.1mol/LKCl} 溶液，再滴加 {0.1mol/LKI} 溶液 {.} 试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 {Ksp(AgCl) < Ksp(AgI)} {B} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液颜色基本不变 {Fe(NO_{3})_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 不反应 {C} 在分液漏斗中加入碘水后再加入 {CCl_{4}}，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 {CCl_{4}} 可作为碘的萃取剂 {D} 测定饱和 {NaClO} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}， {pH(NaClO) > pH(CH_{3}COONa)} 弱酸的酸性： {HClO < CH_{3}COOH} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 沉淀向更难溶的方向转化， {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}，故A错误；
B.酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，溶液颜色基本不变是由于 {Fe^{3+}} 的量较少的原因，故B错误；
C.四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故C正确；
D.饱和 {NaClO} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液的浓度不同，应比较相同浓度的 {pH}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验 {A} 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 用重结晶方法提纯含 {NaCl} 杂质的 {KNO_{3}} {B} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁 {C} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用氯水和 {CCl_{4}} 除去 {KCl} 溶液中的少量 {KI} {D} 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用浓盐酸配制 {500mL 0.1mol/L} 的溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 重结晶方法提纯含 {NaCl} 杂质的 {KNO_{3}}，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少漏斗、铁架台等，则不能完成实验，故A错误；
B.稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子，应利用氯水来除杂，故B错误；
C.用氯水和 {CCl_{4}} 除去 {KCl} 溶液中的少量 {KI}，反应后需要萃取、分液操作，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可完成实验，故C正确；
D.配制 {500mL 0.1mol/L} 的溶液，必须使用 {500mL} 容量瓶，给出的仪器没有说明容量瓶的规格，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 沸点： {H_{2}O < H_{2}S < H_{2}Se}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}} ．
D. 离子半径： {N^{3-} > O^{2-} > F^{-}}

A.} 非金属性 {Cl > I}，热稳定性： {HCl > HI}，故A正确；
B.水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点： {H_{2}S < H_{2}Se < H_{2}O}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {N^{3-} > O^{2-} > F^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核电站遭破坏会造成放射性物质 {{\,\!}^{131}_{53}I} 和 {{\,\!}^{137}_{55}Cs} 泄漏 {.} 下列说法错误的是( )
A. 每个 {{\,\!}^{137}_{55}Cs} 含有 {82} 个中子
B. {CsOH} 的碱性比 {KOH} 的强
C. {HI} 的还原性比 {HF} 的强
D. {KIO_{3}} 是碘的最高价含氧酸的盐

A.} 中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，则每个 {{\,\!}^{137}_{55}Cs} 含有的中子为 {137-55=82}，故A正确；
B.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Cs > K}，则 {CsOH} 的碱性比 {KOH} 的强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性： {F > I}，则还原性： {HI > HF}，故C正确；
D.主族元素的最高正价等于其族序数 {(O} 、 {F} 除外)， {I} 属于第 {VIIA} 族元素，其最高正价为 {+7} 价，则 {KIO_{3}} 不是碘的最高价含氧酸的盐，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明元素 {X} 的气态原子得电子能力比元素 {Y} 的气态原子得电子能力强的事实是( )
A. 元素周期表中 {X} 位于 {Y} 的上一周期
B. {X} 的含氧酸的酸性强于 {Y} 的含氧酸的酸性
C. 将 {H_{2}X} 、 {HY} 分别加热至 {500℃}，只有 {HY} 发生分解
D. {X^{n-}} 的还原性强于 {Y^{m-}}

A.} 同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性： {S > C}，即得电子能力： {S > C}，故A错误；
B.最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，得电子能力越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸 { > HClO}，故B错误；
C.加热 {H_{2}X} 、 {HY} 至 {500℃}，只有 {HY} 发生分解，说明 {HX} 更稳定， {X} 元素的非金属性更强，即得电子能力： {X > Y}，故C正确；
D.阴离子的还原性越强，其元素的得电子能力越弱， {X^{n-}} 的还原性强于 {Y^{m-}}，则得电子能力： {X < Y}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe^{2+}+4OH^{-}.} 下列说法正确的是( )
A. 原电池是将电能转变为化学能的装置
B. 正极反应： {O_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═4OH^{-}}
C. 负极发生的反应为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、根据反应方程式知，正极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故B错误．
C、根据反应方程式知，负极反应式为 {Fe-2e^{-}Fe^{2+}}，故C正确．
D、氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知化学反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，下列说法正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
C. 断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
D. 反应物 {X} 和 {Y} 的总能量一定小于生成物 {M} 和 {N} 的总能量

A.X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 {X} 的能量一定低于 {M} 的能量， {Y} 的能量一定低于 {N} 的能量，故A错误；
B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
C.断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；
D. {X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液中通过量氨气： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 过量铁与稀硝酸反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
C. 氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 溴化亚铁溶液与足量氯水反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.AlCl_{3}} 溶液中通过量氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.过量铁与稀硝酸反应，离子方程式： {3Fe+8H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故C错误；
D.溴化亚铁溶液与足量氯水反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实；
B.铁过量，反应生成硝酸亚铁；
C.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
D.氯水足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 过量的 {Fe} 粉中加入稀 {HNO_{3}}，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} 往待测液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 待测液中含有 {Cl^{-}} {C} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 {D} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe} 粉与稀硝酸反应生成物是 {Fe^{3+}}，但过量的铁会继续和 {Fe^{3+}} 反应，将其还原成 {Fe^{2+}}，即溶液中不存在 {Fe^{3+}}，所以滴入 {KSCN} 溶液不可能显红色，故A错误；
B.能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，待测液中不一定有 {Cl^{-}}，故B错误；
C. {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中，首先硝酸会和 {Al} 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 {NO} 气体，故C错误；
D.氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B. 点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭
C. 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D. 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸

A.} 铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，致密的氧化物薄膜耐腐蚀，故A错误；
B.在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应生成氧化镁和 {C}，故B错误；
C.铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；
D.常温下， {Al} 遇浓硝酸钝化， {Al} 的氧化物为致密的结构，加热时镁铝都能溶于浓硝酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同种元素的质子数必定相同
B. 不同元素原子的质量数必定不同
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

A.} 同种元素的质子数必定相同，故A正确；
B.不同元素原子的质量数可能相同，如 {{\,\!}_{1}^{3}H} 和 {{\,\!}_{2}^{3}He}，故B错误；
C. {{\,\!}^{1}H} 的原子中只有质子，其它原子的原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；
D.几种微粒具有相同的核外电子数，不一定是同一种元素，如 {H_{2}O} 和 {HF}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}}
C. {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {SCN^{-}} 、 {Fe^{3+}} 之间能够反应硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 在澄清的石灰水中通入过量 {SO_{2}}： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}
C. {Al} 片与少量 {NaOH} 溶液反应，产生气体： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}

A.Na} 放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.在澄清的石灰水中通入过量 {SO_{2}}，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故B正确；
C. {Al} 片与少量 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+2HClO+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：D