callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 是四种原子序数依次增大的主族元素 {.} 已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期中的三种非金属元素， {X} 元素原子的核外电子数等于所在周期数； {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍； {Z} 单质为无色气体，性质稳定常用作保护气； {M} 是地壳中含量最高的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > Z > Y > X}
B. 元素 {X} 、 {Z} 可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C. 化合物 {YO_{2}} 、 {ZO_{2}} 都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D. 金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明 {M} 元素的金属活动性较差

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > Y > Z > X}，故A错误；
B.元素 {X} 、 {Z} 可形成化合物 {N_{2}H_{4}}，其分子内既含极性键 {N-H} 键，又含非极性键 {N-N} 键，故B正确；
C.化合物 {YO_{2}} 为 {CO_{2}}，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而 {NO_{2}} 与水反应生成硝酸和 {NO}，不属于酸性氧化物，故C错误；
D. {M} 为 {Al}，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，但是 {Al} 的化学性质比较活泼，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在焊接铜器时，可用 {NH_{4}Cl} 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为 {CuO+NH_{4}Cl-Cu+CuCl_{2}+N_{2}↑+H_{2}O(} 未配平 {).} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}
B. 被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
C. 当产生 {0.2} {mol} 气体时，转移电子为 {0.6} {mol}
D. 被还原的 {CuO} 占参与反应 {CuO} 的 { {1}{2}}

A.根据反应 {4CuO+2NH_{4}Cl=3Cu+CuCl_{2}+N_{2}+4H_{2}O} 可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，二者的物质的量之比为 {3}： {2}，故A正确；
B.氯化铵中 {N} 原子化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为 {N} 和 {Cu}，故B错误；
C.由反应可知，生成 {1mol} 气体转移 {6mol} 电子，则产生 {0.2mol} 的气体转移的电子为 {0.2mol×6=1.2mol}，故C错误；
D.配平的反应为 {4CuO+2NH_{4}Cl=3Cu+CuCl_{2}+N_{2}+4H_{2}O}，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的 { {3}{4}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C. 所有的有机化合物都易燃烧
D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

A.} 含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故A错误；
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故B错误；
C.多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；
D.分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应的叙述中，错误的是( )
A. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 {2}， {4}， {6-} 三氯甲苯
B. 苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴水反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷
D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯

A.} 甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物 {2}， {4-} 二氯甲苯，故A错误；
B.碳碳双键和苯环都能发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
C.碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C正确；
D.苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是(括号中的是杂质 {)(} )
A. 乙烯(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液
B. 溴苯(苯)：液溴、铁粉
C. 乙烷(乙烯)：氢气、镍
D. 苯(甲苯)：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液

A.} 均能被高锰酸钾氧化，不能利用高锰酸钾除杂，故A错误；
B.溴、溴苯均易溶于苯，则不能加液溴除去，应直接蒸馏，故B错误；
C.乙烯与氢气发生加成反应，易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D.甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则利用酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

A.} 活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；
B.油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；
D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于硅酸盐的是( )
A. 二氧化硅
B. 保鲜膜
C. 青花瓷
D. 金刚石

A.} 二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B.保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；
C.青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；
D.金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )
A. {C(Fe^{3+})=0.1mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 加入 {Al} 粉放出 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. {pH=12} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.Fe^{3}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.加入 {Al} 粉放出 {H_{2}} 的溶液呈酸性或碱性， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下与 {Al} 反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {AgNO_{3}} 与 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {pH=12} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量企业广告离子， {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是( )
A. 氯水
B. 钠
C. 浓硝酸
D. 浓盐酸

A.} 氯水中次氯酸不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，故A错误；
B.钠性质活泼，易被水、氧气氧化，故B错误；
C.浓硝酸见光分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；
D.浓盐酸性质稳定，既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放，故D正确；
故选： {D} ．
A.氯水中次氯酸不稳定，见光分解；
B.钠性质活泼，易与水、氧气反应；
C.浓硝酸见光分解；
D.浓硫酸性质稳定，不易分解、不易被氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {CuSO_{4}} 溶液与 {Ba} {(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. {NaHSO_{4}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO^{2-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 往 {BaCl_{2}} 溶液中通入少量的 {SO_{2}}： {Ba^{2+}+SO_{2}+H_{2}O═BaSO_{3}↓+2H^{+}}

A.CuSO_{4}} 溶液与 {Ba} {(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.二者反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氯化钡与二氧化硫不反应，故D错误；
故选： {B} ．
A.漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
B.二者反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；
C.不符合反应客观事实，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝；
D.二者不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {300mL} 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 {CO} 气体，一定条件下发生反应： {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( )
温度 {/℃} {25} {80} {230} 平衡常数 {/mol^{-3}⋅L^{3}} {5×10^{4}} {2} {1.9×10^{-5}} | | | |
A. 上述生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为放热反应
B. 在 {25℃} 时，反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {2×10^{-5}} {mol^{3}⋅L^{-3}}
C. 在 {80℃} 时，测得某时刻， {Ni(CO)_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5} {mol⋅L^{-1}}，则此时 {v_{正} > v_{逆}}
D. 在 {80℃} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3} {mol}，则 {Ni(CO)_{4}} 的平衡浓度为 {2} {mol⋅L^{-1}}

A.} 由表中数据可知，温度越高， {K} 越小，则生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为放热反应，故A正确；
B.互为逆反应时， {K} 为倒数关系，则 {25℃} 时，反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 { {1}{5 10^{4}}=2×10^{-5}} {mol^{3}⋅L^{-3}}，故B正确；
C.在 {80℃} 时，测得某时刻， {Ni(CO)_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5} {mol⋅L^{-1}}， {Qc= {0.5}{0.5^{4}}=8 > K=2}，平衡逆向移动，则此时 {v_{正} < v_{逆}}，故C错误；
D. {80℃} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3} {mol}， {c(CO)= {0.3mol}{0.3L}=1mol/L}，设 {Ni(CO)_{4}} 的平衡浓度为 {x}，则 { {x}{1^{4}}=2}，解得 {x=2mol/L}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 在室温下不能自发进行，说明该反应的 { H < 0}
B. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，其他条件不变时升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和 {H_{2}} 的平衡转化率均增大
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

A.CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 的 { S > 0}，室温下不能自发进行，说明该反应的 { H > 0}，故A错误；
B.由 { H-T S < 0} 的反应可自发进行，则焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，故B正确；
C. { H < 0} 为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则 {H_{2}} 的平衡转化率减小，故C错误；
D. { H-T S < 0} 的反应可自发进行， { H > 0} 、 { S > 0} 时温度对反应的方向起决定性作用，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) H=-25kJ⋅mol^{-1}.} 某温度下的平衡常数为 {400.} 此温度下，在 {1L} 体积不变的密闭容器中加入 {CH_{3}OH}，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是( )
物质 {CH_{3}OH} {CH_{3}OCH_{3}} {H_{2}O} {c/(mol⋅L^{-1})} {0.08} {1.6} {1.6} | | | |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的 {CH_{3}OH}，达新平衡后 {CH_{3}OH} 转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低 {40kJ}

A.} 已知 {2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) H=-25KJ/mol}，则浓度商 {Q= {c(CH_{3}OCH3)c(H_{2}O)}{c^{2}(CH_{3}OH)}= {1.6×1.6}{0.08^{2}}=400}， {Q=K}，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C.平衡时再加入与起始等量的 {CH_{3}OH}，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后， {CH_{3}OH} 转化率不变，故C正确；
D.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由 {B} 中可知，平衡时后 {c(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L}，所以平衡时 {n(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L×1L=1.6mol}，由热化学方程式可知反应放出的热量为 {25kJ/mol×1.6mol=40kJ}，故平衡时，反应混合物的总能量减少 {40kJ}，故D正确；
故选： {B}。
A.首先根据公式计算出浓度商 {Q}，然后根据 {Q} 与 {K} 的大小关系，判断反应是否达到平衡状态；
B.该反应在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态；
C.平衡时再加入与起始等量的 {CH_{3}OH}，两次平衡为等效平衡， {CH_{3}OH} 转化率不变；
D.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，根据 {B} 计算中可知生成的 {n(CH_{3}OCH_{3})}，结合热化学方程式计算放出的热量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应 {X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H < 0}，一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的数据如下表：
 {t/min} {2} {4} {7} {9} {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应前 {2min} 的平均速率 {v(Z)=2.0×10^{-3}} {mol/(L⋅min)}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) > v(} 正)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K=1.44}
D. 其他条件不变，再充入 {0.2mol} {Z}，平衡时 {X} 的体积分数增大

A.} 由表中数据可知， {2min} 内 {Y} 的物质的量变化量为 {0.16mol-0.12mol=0.04mol}，故 {v(Y)= { {0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L } {⋅} {min)}，速率之比等于其化学计量数之比，则 {v(Z)=2v(Y)=0.004mol/(L } {⋅} {min)}，故A错误；
B.正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) < v(} 正)，故B错误；
C.由表中数据可知， {7min} 与 {9min} 时 {Y} 的物质的量相等，说明 {7min} 到达平衡，则：
{X(g)+Y(g)⇌2Z(g)}
起始 {(mol)}： {0.16} {0.16} {0}
变化 {(mol)}： {0.06} {0.06} {0.12}
平衡 {(mol)}： {0.1} {0.1} {0.12}
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故平衡常数 {K= {0.12^{2}}{0.1 0.1}=1.44}，故C正确；
D.再充入 {0.2mol Z}，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，等效后平衡不移动，平衡时 {X} 的体积分数不变，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 都是银白色的质软金属，密度都很小
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和 {H_{2}}
D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

A.} 碱金属中除 {Cs} 略带金黄色外，其余都是银白色的柔软金属， {Rb} 和 {Cs} 的密度大于水，其余密度都比较小，故A错误；
B.单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如 {Li} 只能生成氧化锂，故B错误；
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；
D.金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低，故D错误；
故选： {C} ．
A.铯是金黄色金属；
B.锂在氧气中燃烧生成氧化锂；
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气；
D.金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，体积为 {2L} 的密闭容器中， {1mol X} 和 {3mol Y} 进行反应： {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，经 {12s} 达到平衡，生成 {0.6mol Z.} 下列说法正确的是( )
A. 以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 { {1}{8}mol(L⋅s)}
B. {12s} 后将容器体积扩大为 {10L}， {Z} 的平衡浓度变为原来的 { {1}{5}}
C. 若增大 {X} 的浓度，则物质 {Y} 的转化率减小
D. 若该反应的 { H < 0}，升高温度，平衡常数 {K} 减小

A、以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 { { {0.3mol}{2L}}{12s}= {1}{80}mol(L⋅s)}，故A错误；
B、 {12s} 后将容器体积扩大为 {10L}，体积变化 {Z} 的浓度变为原来的 { {1}{5}}，为 {0.06mol/L}，但减小压强平衡逆向进行， {Z} 的平衡浓度小于 {0.06mol/L}，故B错误；
C、若增大 {X} 的浓度，则物质 {Y} 的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的 { H < 0}，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数 {K} 减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中
B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出
C. 浓 {NaOH} 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸

A.} 实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；
C.氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；
D.量筒不能用来稀释溶液，应在小烧杯中进行，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {SiO_{2}} 是难溶于水的酸性氧化物
B. 高温下 {SiO_{2}} 与碳酸盐反应生成 {CO_{2}}
C. {SiO_{2}} 不能与任何酸反应
D. 碳化硅 {(SiC)} 具有金刚石的结构，硬度很大

A.} 二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，故A正确；
B.二氧化硅高温与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，故B正确；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D.碳化硅与金刚石都是原子晶体，具有相似的结构，硬度很大，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据二氧化硅难溶于水的性质解答；
B.二氧化硅高温与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳；
C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D.碳化硅与金刚石都是原子晶体，依据原子晶体性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于 {Na_{2}CO_{3}} 与 {NaHCO_{3}} 的叙述错误的是( )
A. {NaHCO_{3}} 加热分解转化为 {Na_{2}CO_{3}}
B. 在水中的溶解度： {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 大
C. 与同浓度的稀硫酸反应时， {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 剧烈
D. {NaHCO_{3}} 能与 {NaOH} 反应，而 {Na_{2}CO_{3}} 不能

A.NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，所以 {NaHCO_{3}} 加热分解转化为 {Na_{2}CO_{3}}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故B正确；
C.分别滴加硫酸溶液，碳酸钠反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 能与 {NaOH} 反应生成碳酸钠和水， {NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，而 {Na_{2}CO_{3}} 不能和氢氧化钠溶液反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应评价合理的是( )
编号 化学反应 离子方程式 评价 {A} 把 {MgSO_{4}} 溶液滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓} 正确 {B} 氧化铜与稀盐酸反应 {CuO+2H^{+}} { { {\;\; \;\;}}{\;}Cu^{2+}+H_{2}O} 正确 {C} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入氯气 {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}} 正确 {D} {AlCl_{3}} 溶液中加足量氨水 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 正确 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 把 {MgSO_{4}} 溶液滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为 {CuO+2H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Cu^{2+}+H_{2}O}，故B正确；
C.向 {FeCl_{2}} 溶液中通入氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加足量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 食用醋中含有 {30\%} 左右的乙酸
B. 肥皂在碱性条件下水解可得甘油
C. 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 用 {pH} 试纸可检验食盐与假盐 {(NaNO_{2})}

A.} 食用醋中中乙酸含量不能过高，一般不能超过 {4\%} 的乙酸，故A错误；
B.油脂在水解生成甘油，故B错误；
C.草木灰与铵态氮肥相互促进水解，混合使用降低肥效，故C错误；
D. {NaCl} 为中性，而 {NaNO_{2}} 的水溶液为碱性，则用 {pH} 试纸可检验食盐与假盐，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. {13g} 苯和乙炔 {(C_{2}H_{2})} 的混合物中含有的碳原子数为 {N_{A}}
B. 过量铁与标准状况下 {5.6LCl_{2}} 充分反应，转移电子数为 {0.75N_{A}}
C. {0.5mol} 乙烷中含有的共价键数为 {3N_{A}}
D. {2L0.5mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {CO_{3}^{2-}} 数目为 {N_{A}}

A.13g} 乙炔和苯的混合物中含有 {1mol} 最简式 {CH}，所以含有原子的总物质的量为 {2mol}，含有碳原子总数为 {N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {Vm=22.4L/mol}，氯气的物质的量为 { {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，氯气与足量铁粉充分反应生成氯化铁， {Cl} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1} 价，则该反应中转移电子为 {0.25mol×2×[0-(-1)]×N_{A}=0.5N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 乙烷中含 {7mol} 共价键，故 {0.5mol} 乙烷中含 {3.5mol} 共价键，即 {3.5N_{A}} 个，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子水解， {2L0.5mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {CO_{3}^{2-}} 数目小于 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作安全，且能达到实验目的是( )
A. 配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉
B. 发现酒精灯内酒精太少，熄火酒精灯，立即补加
C. 用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴
D. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

A.Fe} 与铁离子反应，可防止亚铁离子被氧化，则配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉，故A正确；
B.熄火酒精灯，冷却后再添加，不能立即补加，易失火，故B错误；
C.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；
D.溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或实验的反应原理用离了方程式表示正确的是( )
A. {KI} 溶液在空气久置变黄： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}=2I_{2}+2H_{2}O}
B. 用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体： {2H^{+}+Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液除去 {CO_{2}} 中 {SO_{2}}： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+4H+=3SO_{4}^{2-}+2MnO_{2}↓+H_{2}O}
D. 用足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液吸收制备的乙酸乙酯： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}

A.KI} 溶液在空气久置变黄，碘离子被空气中氧气氧化，正确的离子方程式为： {4I^{-}+O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+2I_{2}}，故A错误；
B.用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.用酸性 {KMnO_{4}} 溶液除去 {CO_{2}} 中 {SO_{2}}，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被二氧化硫还原成锰离子，正确的离子方程式为： {5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}，故C错误；
D.用足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液吸收制备的乙酸乙酯，由于碳酸钠过量，则反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g}
B. {5.4mL4℃} 的 {H_{2}O} 中有 {1.806×10^{22}} 个分子
C. 标准状况下， {2.24L} {CCl_{4}} 所含的原子数为 {0.5N_{A}}
D. {50mL} {1mol/L} {BaCl_{2}} 溶液中， {Ba^{2+}} 和 {Cl^{-}} 物质的量之和是 {0.1mol}

A.} 摩尔质量的单位是 {g/mol}， {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g/mol}，故A错误；
B. {4℃} 的 {H_{2}O} 密度是 {1g/ml}， {5.4mL4℃} 的 {H_{2}O} 的质量是 {5.4g}，物质的量是 {0.3mol}，分子数是 {1.806×10^{22}}，故B正确；
C. {CCl_{4}} 是液体， {2.24L} {CCl_{4}} 的物质的量不是 {0.1mol}，故C错误；
D. {BaCl_{2}} 溶液的物质的量 {n=CV=0.05×1=0.05mol}， {Ba^{2+}} 和 {Cl^{-}} 物质的量之和是 {0.05×3=0.15mol}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积为 {2L} 的容器内，发生反应 {2A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，起始时充入 {3molA} 和 {2.5molB} 混合气体；经过 {5min} 达到平衡，生成 {0.5molD}，下列说法正确的是( )
A. 若单位时间内生成的 {B} 和 {D} 的物质的量之比为 {3}： {1}，则体系处于平衡状态
B. {C} 的平衡浓度为 {1mol/L}
C. {5min} 内 {B} 的平均消耗速率为 {0.3mol/(L⋅min)}
D. 平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

A.} 生成 {B} 为逆反应速率，生成 {D} 为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故A正确；
B.起始时充入 {3molA} 和 {2.5molB} 混合气体；经过 {5min} 生成 {0.5molD}
{2A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，
起始量 {(mol)} {3} {2.5} {0} {0}
变化量 {(mol)} {1} {1.5} {1} {0.5}
平衡时 {(mol)} {2} {1} {1} {0.5}
平衡时 {c(C)= {1mol}{2L}=0.5mol/L}，故B错误；
C.参加反应的 {B} 为 {1.5mol}，所以 {v(B)= { {1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L⋅min)}，故C错误；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水的电离过程为 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，在不同温度下其离子积为 {K_{W}(25℃)=1.0×10^{-14}}， {K_{W}(35℃)=2.1×10^{-14}.} 则下列叙述正确的是( )
A. {c(H^{+})} 随温度的升高而降低
B. {35℃} 时， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 溶液： {pH(35℃) > pH(25℃)}
D. {35℃} 时已电离的水的浓度约为 {2×10^{-7}mol/L}

A.升高温度促进水电离，则 {c(H^{+})} 随温度的升高而增大，故A错误；
B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，即水永远呈中性，故B错误；
C.升高温度促进水电离，则 {c(H^{+})} 随温度的升高而增大，所以温度越高，水的 {pH} 越小，即溶液： {pH(35℃) < pH(25℃)}，故C错误；
D. {K_{w}(35℃)=2.1×10^{-14}}， {35℃} 时已电离的水的浓度 {= {2.1×10^{-14}}=1.45×10^{-7}} {mol/L}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取 {pH} 值均等于 {2} 的盐酸和醋酸各 {100ml} 分别稀释 {2} 倍后，再分别加入 {0.03g} 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 从反应开始到结束所需时间盐酸短
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

A.醋酸浓度大，等体积时醋酸生成氢气多，两者酸过量，所以锌完全反应，放出氢气样多，故A错误；
B.醋酸的浓度大，则生成氢气的速率快，所以从反应开始到结束所需时间醋酸短，故B错误；
C.醋酸的浓度大，则生成氢气的速率快，故C正确；
D.醋酸浓度大，反应速率较大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，达到平衡后测得 {A} 气体的浓度为 {0.6mol⋅L^{-1}}，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得 {A} 浓度为 {0.4mol⋅L^{-1}}，则下列叙述正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {x+y > z}
C. {C} 的体积分数变大
D. {B} 的转化率提高

A.由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
B.增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 {x+y > z}，故B正确；
C.平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大， {C} 物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动， {B} 的转化率降低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液
B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}
D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有 {Zn} 、 {Fe} 、 {Ag} 、 {Au} 等金属

A.} 根据分散质粒子直径大小将分散系分为悬浊液、胶体、溶液，分散质粒子直径大于 {100nm} 的为悬浊液，分散质粒子直径在 {1-100nm} 之间的为胶体，分散质粒子直径小于 {1nm} 的为溶液，所以分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故A正确；
B.焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；
C.钢铁发生电化学腐蚀时， {Fe} 作负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故C错误；
D.电解精炼粗铜时，阳极泥中含有不如 {Cu} 活泼的金属，所以阳极泥中含有 {Ag} 、 {Au} 等金属，不含 {Zn} 、 {Fe}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 能使广泛 {pH} 试纸显蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
B. 常温下 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=12} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A.} 能使广泛 {pH} 试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.常温下 { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=12} 的溶液呈酸性，在酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误；
C. {AlO_{2}^{-}} 与 {Al^{3+}} 发生互促水解反应，并且 {Al^{3+}} 在碱性条件下不能大量存在，故C错误；
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 不能大量存在，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {T} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 {24.} 则下列判断正确的是( )
 {R} {T} {X} {Y} {Z} | | |
A. 气态氢化物稳定性： {Y > T}
B. {R} 能分别与 {X} 、 {Z} 形成共价化合物
C. {R} 位于元素周期表中第二周期第 {VA} 族
D. {Z} 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {HZO_{4}}

A.非金属性 {Y < T}，则气态氢化物稳定性： {Y < T}，故A错误；
B. {C} 与 {Si} 、 {S} 分别形成 {SiC}， {CS_{2}}，都是共价化合物，故B正确；
C. {R} 为 {C}，位于元素周期表中第二周期第Ⅳ {A} 族，故C错误；
D. {Z} 为 {S}，最高价为 {+6} 价， {Z} 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{2}ZO_{4}}，故D错误；
故选： {B} ．
由短周期元素 {R} 、 {T} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表的相对位置， {R} 、 {T} 应在第二周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 应在第三周期，设 {R} 的最外层电子数为 {x}，则 {T} 、 {Y} 的最外层电子数为 {x+1}， {Z} 的最外层电子数为 {x+2}，它们的最外层电子数之和为 {24}，则 {x+x+(x+1)×2+x+2=24}，解得 {x=4}，则 {R} 为 {C}， {X} 为 {Si}， {T} 为 {N}， {Y} 为 {P}， {Z} 为 {S}，然后结合元素性质及周期律来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和氢气的平衡转化率均增大
B. {3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 在常温下不能自发进行，说明该反应的 { H > 0}
C. 向氨水中不断通入 {CO_{2}}，随着 {CO_{2}} 的增加， { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 不断增大
D. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

A.} 合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故A错误；
B. {3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)} 在常温下不能自发进行，已知 { S > 0}，由 { H-T S < 0} 可知，说明该反应的 { H > 0}，故B正确；
C.向氨水中不断通入 {CO_{2}}，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于 { {c(NH_{4}^{+}) c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 是常数，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 不断减小，故C错误；
D.在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液除水电离出的 {OH^{-}} 、 {H^{+}} 之外仅含 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 中的 {4} 种，这 {4} 种离子的物质的量均为 {0.1mol.} 若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生 {.} 下列说法错误的是( )
A. 该溶液中肯定不含 {Ba^{2+}}
B. 该溶液中除 {H^{+}} 、 {0H^{-}} 之外所含离子是 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
D. 若向该溶液中加入足量 {NaOH} 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 {8.0g} 固体

A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，故A正确；
B.根据分析可知，该溶液中除 {H^{+}} 、 {0H^{-}} 之外所含离子是 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式 {NO_{3}^{-}+3Fe^{2+}+4H^{+}=NO↑+3Fe^{3+}+2H_{2}O} 可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，故C错误；
D.若向该溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为 {0.05mol}，质量为： {0.05mol×160g/mol=8.0g}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {ClO^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 、 {ClO^{-}} 不能大量存在，且 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {NaHSO_{4}} 溶液加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 已知 {K_{a}(HClO) > K_{a2}(H_{2}CO_{3})}，则有： {2ClO^{-}+CO_{2}(} 少量 {)+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+2HClO}
C. 金溶于王水生成 {AuCl_{4}^{-}} 离子和 {NO}： {Au+4H^{+}+4Cl^{-}+NO_{3}^{-}═AuCl_{4}^{-}+NO↑+2H_{2}O}
D. 用 {NaClO} 溶液吸收过量的 {SO_{2}}： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═HSO_{3}^{-}+HClO}

A.} 向 {NaHSO_{4}} 溶液加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.少量 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故B错误；
C.金溶于王水生成 {AuCl_{4}^{-}} 离子和 {NO} 的离子反应为 {Au+4H^{+}+4Cl^{-}+NO_{3}^{-}═AuCl_{4}^{-}+NO↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {NaClO} 溶液吸收过量的 {SO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 对于 { S > 0} 的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应 { H > 0}
B. 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
C. 合成氨反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀盐酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{4}^{2-}+3S↓+H_{2}O}

A. H-T S < 0} 的反应，可自发进行，则对于 { S > 0} 的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应 { H < 0}，故A错误
B.氢气燃烧伴随光能、热能等，原电池中能源利用率高，则氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高，故B正确；
C.催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂能加快反应速率，但转化率不变，故C错误；
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀盐酸的离子反应为 {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①101kPa} 时， {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221kJ⋅mol^{-1}②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3kJ⋅mol^{-1}} 下列结论中正确的是( )
A. 碳的燃烧热是 {110.5} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 碳的燃烧热是 {221} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 稀硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热为 {57.3kJ⋅mol^{-1}}
D. 浓硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出 {57.3kJ} 热量

A.} 燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则 {C} 燃烧生成二氧化碳，故A错误；
B.燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则 {C} 燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C.已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“ {-} ”，即稀硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热为 {57.3kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.浓硫酸溶解过程为放热，则浓硫酸与稀 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 水，放出热量大于 {57.3kJ}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ/mol}；
 {②Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ {1}{2}O_{2}(g) H=-226kJ/mol} 
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. {CO} 的燃烧热为 {283} {kJ}
B. 反应 {①} 正反应活化能与逆反应活化能之差为 {+566} {kJ/mol}
C. 反应 {2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g) H > -452} {kJ/mol}
D. {CO(g)} 与 {Na_{2}O_{2}(s)} 反应放出 {509} {kJ} 热量时，电子转移数为 {6.02×10^{23}}

A.} 根据反应 {①} 可知 {CO} 的燃烧热为 {283} {kJ/mol}，故A错误；
B.反应 {①} 的 { H=-566kJ/mol}，则正反应的活化能 {-} 逆反应的活化能 {=-566kJ⋅mol^{-1}}，反应 {①} 正反应活化能与逆反应活化能之差为 {-566} {kJ/mol}，故B错误；
C.反应 {2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)} 中二氧化碳为固态，则该反应比反应 {②} 放出热量减小，由于焓变为负值，则该反应的 { H > -452} {kJ/mol}，故C正确；
D.已知： {①2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ/mol} 、 {②Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ {1}{2}O_{2}(g) H=-226kJ/mol}
依据盖斯定律 {②×2+①} 得： {2Na_{2}O_{2}(s)+2CO(g)=2Na_{2}CO_{3}(s) H=-1018kJ/mol}；
{CO(g)} 与 {Na_{2}O_{2}(s)} 反应放出 {509kJ} 热量时，反应消耗一氧化碳物质的量为： { {509kJ}{1018kJ/mol}×2=1mol}， {1molCO} 被氧化成二氧化碳转移了 {2mol} 电子，电子转移数为 {2×6.02×10^{23}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {2016} 年 {9} 月“ {G20} ”峰会即将在杭州举行，为了给外国友人一个美好蓝天，全国各地各化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排 {SO_{2}} 、 {NO_{2}}，使天空重现“ {APEC} 蓝”
B. 视频 {《} 穹顶之下 {》} 再次引起公众对“ {PM_{2.5}} ”的关注 {.} “ {PM2.5} ”是指大气中直径小于或等于 {2.5×10^{-6}m} 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C. 有机玻璃是以有机物 {A(} 甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到的，合成 {A} 的一种途径是： {CH_{3}C≡CH+CO+CH_{3} pdOH→CH_{2}≡(CH_{3})COOCH_{3}}，其过程符合绿色化学的原则
D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双氧水、“ {84} ”消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

A.} 脱硫、脱硝、除尘，可以减少硫、氮等氧化物的排放，有助于减少环境污染，提高空气质量，故A正确；
B.直径小于或等于 {2.5×10^{-6}m} 的细小颗粒物有的比胶体粒子的直径大，这些颗粒扩散在空气中有的形成胶体，有的不能形成胶体，故B错误；
C.在 {Pd} 催化下，丙烯、一氧化碳与甲醇以物质的量 {1}： {1}： {1} 反应生成甲基丙烯酸甲酯，这个反应可充分利用参与反应的原料，实现零排放，符合绿色化学的原则，故C正确；
D.双氧水、“ {84} ”消毒液中含次氯酸钠都具有强氧化性，可将病毒氧化而达到消毒目的，故D正确；
最终答案：B