callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {4L} 密闭容器中充入 {6mol} {A} 气体和 {5mol} {B} 气体，在一定条件下发生反应： {3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)}，达到平衡时，生成了 {2mol} {C}，经测定 {D} 的浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}，下列判断正确的是( )
A. {X=3}
B. {A} 的转化率为 {50\%}
C. 平衡时 {B} 的浓度为 {1.5} {mol⋅L^{-1}}
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 {95\%}

A.由以上分析可知 {x=2}，故A错误；
B. {A} 的转化率为 { {3}{6}×100\%=50\%}，故B正确；
C.平衡时 {B} 的浓度为 { {4}{4}=1mol/L}，故C错误；
D.反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A. 熔点： {CO_{2} > KCl > SiO_{2}}
B. 水溶性： {HCl > H_{2}S > SO_{2}}
C. 沸点：乙烷 { > } 戊烷 { > } 丁烷
D. 热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}}

A.} 不同晶体的熔点：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则 {SiO_{2} > KCl > CO_{2}}，故A错误；
B. {H_{2}S} 微溶于水，而 {HCl} 和 {SO_{2}} 都易溶于水，故B错误；
C.相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷 { > } 丁烷 { > } 乙烷，故C错误；
D.非金属性： {F > O > N}，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}}，故D正确。
故选： {D}。
A.根据原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体比较不同晶体的熔点；
B. {H_{2}S} 微溶于水，而 {HCl} 和 {SO_{2}} 都易溶于水；
C.相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；
D.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ 表述Ⅱ {A} 在水中， {NaCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {NaCl} 晶体中 {Cl^{-}} 与 {Na^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {SnH_{4}} 分子稳定性大 {Sn} 的原子半径比 {C} 的大， {Sn} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的键能小 {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B. {CH_{4}} 分子比 {SiH_{4}} 分子稳定性高的原因是 {C} 与 {H} 间的键能大于 {Si} 与 {H} 之间的键能，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误。
故选： {B}。
A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B.分子的键能越大，分子越稳定；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：均由一价离子组成的易溶于水的四种盐 {AC} 、 {BD} 、 {AD} 、 {BC}，它们的 {25℃} 、 {1mol⋅L^{-1}} 溶液 {pH} 如表．
 {AC} {BD} {AD} {BC} {pH=7} {pH=7} {pH > 7} {pH < 7} | | | |
下列判断错误的是( )
A. 碱性 {AOH > BOH}
B. 电离常数 {K_{a}(HC) > K_{a}(HD)}
C. {AOH} 可能是弱电解质
D. {HC} 一定是强酸

A.根据分析可知，碱性 {AOH > BOH}，故A正确；
B.酸性 {HC > HD}，则电离常数 {K_{a}(HC) > K_{a}(HD)}，故B正确；
C. {AC} 溶液的 {pH=7}，若 {HC} 为弱电解质，则 {AOH} 也是弱电解质，故C正确；
D.根据 {C} 的分析可知， {HC} 可能为弱酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是( )
A. 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B. 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}

A.} 自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；
B.将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；
C.金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，故C正确；
D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.铬能够阻止了铁与空气、水的接触；
B.金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；
C.金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；
D.钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键说法正确的是( )
A. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C. {NaCl} 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
D. {CaCl_{2}} 中既有共价键又有离子键

A.} 稀有气体的单质中不存在化学键，则构成单质分子的微粒中不一定含有化学键，故A正确；
B.只含有共价键的物质，可能为单质，可能为共价化合物，故B错误；
C.乙醇溶于水，不发生电离，化学键不变， {NaCl} 溶于水破坏了离子键，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 只含钙离子与氯离子之间的作用力，不存在共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 所有的烷烃，彼此都是同系物
B. 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体
D. 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

A.} 含有相同碳原子的烷烃，分子式相同，属于同分异构体，不属于同系物，故A错误；
B.两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者的分子式不一定相同，如不同的烯烃分子之间，二者不一定是同分异构体，故B错误；
C.相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如甲酸与乙醇，故C错误；
D.链烃中，每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳碳键都是单键，该有机物一定为烷烃，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素 {.} 它与天体中的中子星构成类似 {.} 有关该微粒说法正确的是( )
A. 该微粒不显电性
B. 该微粒的质量数为 {2}
C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置
D. 它与普通中子互称同位素

A.} 只有中子，中子不带电，所以该微粒不显电性，故A正确；
B.该微粒的质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=0+4=4}，故B错误；
C. {H} 元素的质子数是 {1}，该元素质子数是 {0}，属于不同的元素，与 {H} 不在同一位置，故C错误；
D.该微粒不是原子，同位素必须是原子，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B. 白色污染是指白色的废弃物的污染
C. 有机食品是指含有有机物的食品
D. 食盐加碘实质是在食盐中加入 {KIO_{3}}

A.} 绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；
B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；
C.有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；
D.加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确。
故选： {D}。
A.绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；
B.白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；
C.任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；
D.加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体和上层液体都从下口放出
B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

A.} 为防止液体混合，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误；
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；
C.剩余试剂一般不放回原试剂瓶，防止污染试剂，故C错误；
D.蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，则不能将溶液蒸干，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据分液的正确操作解答；
B.为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯；
C.剩余药品一般不允许放回原试剂瓶；
D.蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池的两极分别为 {Pb} 和 {PbO_{2}}，电解质溶液为硫酸，工作时反应为 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}，下列结论正确的是( )
A. {Pb} 为正极，发生氧化反应
B. {SO_{4}^{2-}} 只向正极移动
C. 外电路电流由 {PbO_{2}} 流向 {Pb}
D. 溶液的 {c(H^{+})} 不断增大

A.Pb} 失电子发生氧化反应，则 {Pb} 作负极，故A错误；
B.原电池工作时，阴离子移向负极，故B错误；
C.外电路中电流从正极 {PbO_{2}} 流向负极 {Pb}，故C正确；
D.由总反应式 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知电池工作时电解质硫酸的浓度不断减小，溶液的 {c(H^{+})} 不断减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同 {.} 下列各项事实中，能说明上述观点的是( )
A. 甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C. 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑
D. 苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应

A.} 均含 {-CHO} 官能团，不是原子团间的相互影响导致，不能说明相互影响，故A错误；
B.乙烯能够发生加成反应是由于其分子中含有碳碳双键，不能说明原子间的相互影响，故B错误；
C.苯酚与溴水直接发生取代反应，证明苯环上的 {H} 易取代，说明酚 {-OH} 对苯环的影响，故C正确；
D.乙酸、苯酚中均显酸性，不是原子团间的相互影响导致，不能说明相互影响，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照的条件下反应主要生成 {2}， {4-} 二氯甲苯
C. 苯酚与浓溴水反应生成 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚
D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷

A.} 苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯，苯环上 {H} 被硝基取代，为取代反应，故A正确；
B.光照的条件下甲基上 {H} 被取代，则不能生成 {2}， {4-} 二氯甲苯，故B错误；
C.苯酚与浓溴水发生取代反应时，酚 {-OH} 的邻对位 {H} 被取代，则苯酚与浓溴水反应生成 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚，故C正确；
D.丙烯中含碳碳双键，则丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质放入水中，会显著放热的是( )
A. 生石灰
B. 硝酸铵
C. 氯化钠
D. 蔗糖

A.} 生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；
B.硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；
C.氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；
D.蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述与元素周期律不相符的是( )
A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(惰性气体除外)
C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从 {+1〜+7.} 最低化合价从 {-7〜-1} 的变化
D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

A.} 因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；
B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；
C.周期表中 {O} 、 {F} 没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从 {+1} 到 {+7}，故C错误；
D.在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于吸热反应的分析正确的是( )
A. 生成物化学键形成时也会吸收热量
B. 生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 一定需要加热条件下才能实现
D. 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应

A.} 形成化学键放出能量，故A错误；
B.生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；
C.吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；
D.催化剂不能改变反应热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是( )
A. 熔点低
B. 密度小
C. 硬度小
D. 化学性质活泼

A.} 钠与水反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低，故A错误；
B.钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小，故B错误；
C.金属钠与水反应的实验现象是：浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失 {.} 这些实验现象均与钠的硬度无关 {.} 能说明钠的硬度小的是那可以用小刀切割，故C正确；
D.钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强，化学性质活泼，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉跟空气中的 {CO_{2}} 反应充分，生成了较多量的 {HClO}
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

A.} 漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；
B.空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B错误；
C.漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的 {CO_{2}} 反应充分，生成了具有漂白性的 {HClO}，故C正确；
D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的 {HClO}，与漂白粉的浓度无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中
C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

A.} 在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C正确；
D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是( )
A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

A.} 塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机高分子，石油、煤和天然气均为化石能源，可获得基础化工原料，则塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉不能透过半透膜，而离子、分子可以，应选择渗析法提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液，故B错误；
C.氨气、二氧化碳、乙醇均不能电离，均为化合物，则均为非电解质，故C正确；
D. {N} 、 {S} 的氧化物使雨水酸性增强，导致雨水的 {pH < 5.6}，则硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是( )
A. 常温常压下， {9.2gNO_{2}} 气体中 {.} 分子数为 {0.2N_{A}}
B. {pH=2} 的硫酸溶液中， {H+} 数目为 {0.01N_{A}}
C. 将 {0.05molFeCl_{3}} 全部转化为 {Fe(OH)_{3}} 胶体，则胶粒数目为 {0.05N_{A}}
D. {20gD_{2}O} 中含有的质子数为 {10N_{A}}

A.NO_{2}} 物质的量 {= {9.2g}{46g/mol}=0.2mol}，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分子数小于 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {pH=2} 的硫酸溶液中氢离子浓度为 {0.01mol/L}，溶液体积不知不能计算氢离子数，故B错误；
C.将 {0.05molFeCl_{3}} 全部转化为 {Fe(OH)_{3}} 胶体，则胶粒数目小于 {0.05N_{A}}，故C错误；
D. {D_{2}O} 的摩尔质量为 {20g/mol}，故 {20g} 重水的物质的量 {n= {20g}{20g/mol}=1mol}，而 {1mol} 重水中含 {10mol} 质子，故 {1mol} 重水中含 {10mol} 质子即 {10N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数
D. 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

A.} 其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，平衡不一定移动，如反应前后气体的计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，故A正确；
B.增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D.催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 活泼金属跟酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧

A.} 活泼金属跟酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B.碳和水蒸汽反应制造水煤气，属于吸热反应，故B正确；
C.酸碱中和反应，是放热反应，故C错误；
D.镁条燃烧，放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 为三种短周期元素， {A} 、 {B} 在同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. 原子序数： {A > B > C}
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 离子半径： {A^{2-} > B^{2+} > C^{-}}
D. 原子最外层电子数： {A > C > B}

A、 {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，原子序数 {A > B > C}，故A正确；
B、 {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有 {B > A > C}，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，
故C错误；
D、 {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {2} 、 {7}，故原子最外层上的电子数 {C > A > B}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {T} 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q > L}

A. {L} 是 {Mg} 元素、 {R} 是 {S} 元素， {L^{2+}} 核外电子数是 {10} 、 {R^{2-}} 的核外电子数是 {18}，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B. {M} 是 {Al} 元素、 {T} 是 {O} 元素， {M} 与 {T} 形成的化合物是 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 {O > S}，即 {T > R}，所以氢化物的稳定性为 {H_{2}T > H_{2}R}，故C错误；
D. {Q} 是 {Be} 元素、 {L} 是 {Mg} 元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性 {L > Q}，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q < L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)}，经 {2} {min} 后， {B} 的浓度减少了 {0.6mol⋅L^{-1}.} 下列反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 用 {B} 表示的反应速率是 {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {2min} 末时的反应速率，用 {B} 表示为 {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 在这 {2min} 内用 {B} 表示的反应速率的值是减小的， {C} 表示的反应速率逐渐增大

A.} 物质 {A} 是固体，浓度不变，不能用 {A} 表示该反应的反应速率，故A错误；
B. { c(B)= {0.6mol/L}{2min}═0.3mol/(L⋅min)}，故B正确；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，用 {B} 表示速率 {0.3mol/(L⋅min)} 是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡状态是指( )
A. 反应不再发生
B. 在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变
C. 反应容器内的总压强保持不变
D. 反应物全部消耗

A.} 化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；
B.化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变，故B正确；
C.容器内的压强和容器的容积是否固定以及反应前后气体体积是否变化有关，压强不变不一定是平衡状态，故C错误；
D.可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应在 {2A(g)+3B(g)⇌3C(g)} 一定条件下，使一定量的 {A} 和 {B} 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )
A. 平衡混合物的体积是反应刚开始时的 { {3}{5}}
B. 平衡混合物中各物质的浓度比为 {2}： {3}： {3}
C. 单位时间内若消耗了 {a} {mol} {A}，必须同时也消耗了 {1.5a} {mol} 的 {C}
D. 平衡混合物中各物质的浓度相等

A.} 由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的 { {3}{5}} 作为判断是否平衡的依据，故A错误；
B.平衡混合物中各物质的浓度比为 {2}： {3}： {3} 不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；
C.单位时间内若消耗了 {amolA}，必须同时也消耗了 {1.5amol} 的 {C}，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D.平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂与其说明错误的是( )
A. 食醋--酸味剂
B. 亚硝酸铀--咸味剂
C. 碳酸氢钠--疏松剂
D. 苯甲酸--防腐剂

A.} 醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；
B.亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；
C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确；
D.苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施不利于改善环境质量的是( )
A. 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B. 为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C. 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

A.} 在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故A正确；
B.为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置，属于清洁能源，减少电煤的使用，有利于改善环境质量，故B正确；
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故C错误；
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，可减少白色污染，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气和水发生反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 用 {NaOH} 溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡： {2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}↑}
C. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.} 氯气和水发生反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式： {2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}↑}，故B正确；
C.金属钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不生成氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 是地壳中含量最高的元素， {Y^{+}} 与 {X^{2-}} 具有相同的电子层结构， {Y} 与 {Z} 位于相邻主族， {W} 与 {X} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 的氢化物比 {X} 的氢化物稳定
B. {Y} 在周期表中的位置为第 {3} 周期、 {IB} 族
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 {Y} 的弱
D. {X} 的单质与含 {W} 化合物不可能发生置换反应

A.非金属性 {O > S}，则 {X} 的氢化物比 {W} 的氢化物稳定，故A错误；
B. {Y} 为 {Na}，在周期表中的位置为第 {3} 周期、 {IA} 族，故B错误；
C.金属性 {Na > Mg}，则 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 {Y} 的弱，故C正确；
D. {X} 的单质与含 {W} 化合物可发生置换反应，如氧气与硫化物反应生成 {S} 和水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )
A. 在溶液中加 {KSCN}，溶液显红色，证明原溶液中一定有 {Fe^{3+}}，可能有 {Fe^{2+}}
B. 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C. 用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 {Na^{+}}，可能有 {K^{+}}
D. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}

A.KSCN} 与 {Fe^{3+}} 作用使溶液显红色，只能说明原溶液中含 {Fe^{3+}}，不能说明无 {Fe^{2+}}，确定 {Fe^{2+}} 需要用酸性高锰酸钾溶液进一步检验，故A正确；
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，该气体为碱性气体，则原气体中一定含有氨气，故B正确；
C.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有 {K^{+}}，故C正确；
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是二氧化碳、二氧化硫气体，溶液中含有的阴离子可能为 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或是 {HCO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C. 神舟 {11} 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D. 尽量使用含 {{\,\!}^{12}C} 的产品，减少使用含 {{\,\!}^{13}C} 或 {{\,\!}^{14}C} 的产品符合“促进低碳经济”宗旨

A.} 丁达尔现象为胶体特有的性质，则树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的，故A正确；
B.机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故B错误；
C.神舟 {11} 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，二氧化硅为光纤的材料，故C错误；
D. {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{13}C} 或 {{\,\!}^{14}C} 的产品均燃烧生成二氧化碳，均应减少使用，促进低碳经济，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种物质的是( )
A. {H_{2}}
B. {H}
C. {Fe}
D. {Mg^{2+}}

A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、 {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
C、 {Fe} 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．
D、该符号可表示镁离子，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选： {C} ．
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
B. 从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C. 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
D. 从海水中提取钠单质只发生物理变化

A.} 氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼 {Mg}，同时生成氯气，故A正确；
B.氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到氯化钠晶体，从海水制食盐是物理变化，故B错误；
C.工业上电解熔融氧化铝制备铝，氯化铝是共价化合物不能导电，故C错误；
D.从海水中提取钠单质是发了氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列不正确的是( )
A. 杜绝铝制品在生产生活中的应用
B. 不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C. 不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
D. 氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

A.} 作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；
B.无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；
C.不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；
D.氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是( )
A. 物质的量浓度为 {0.5} {mol/L} 的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中，共含有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 个数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. {1mol} 任何气体的体积都为 {22.4L}
C. {7.8gNa} {{\,\!}_{2}O} {{\,\!}_{2}} 中所含阴离子的数目是 {0.1N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 水中含有的分子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}

A.} 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B.标况下，气体摩尔体积相同为 {22.4L/mol}，所以 {1mol} 任何气体在标况下的体积都约为 {22.4L}，故B错误；
C. {7.8gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，而 {1molNa_{2}O_{2}} 含 {2molNa^{+}} 和 {1molO_{2}^{2-}}，故 {0.1molNa_{2}O_{2}} 含 {0.1molO_{2}^{2-}}，阴离子数目为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与盐酸的反应： {2Fe+6H} {{\,\!}^{+}═2Fe} {{\,\!}^{3}} {{\,\!}^{+}+3} {H} {{\,\!}_{2}↑}
B. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO} {{\,\!}_{3}+2H} {{\,\!}^{+}═Ca} {{\,\!}^{2}} {{\,\!}^{+}+2H} {{\,\!}_{2}O+CO} {{\,\!}_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液： {Cu+Ag} {{\,\!}^{+}═Cu} {{\,\!}^{2+}+Ag}
D. 钠与水反应：： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}O═2OH} {{\,\!}^{-}+2Na} {{\,\!}^{+}+H} {{\,\!}_{2}↑}

A.} 铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}═2Fe^{2+}+H} {{\,\!}_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.钠与水反应生成 {NaOH} 和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2OH} {{\,\!}^{-}+2Na^{+}+H} {{\,\!}_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石与石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量 {.} 已知 {12g} 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 {Q_{1}} 和 {Q_{2}}，下列说法错误的是( )
A. {Q_{1} < Q_{2}}
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多
C. 石墨不如金刚石稳定
D. 石墨具有的能量比金刚石低

A.} 金刚石燃烧放热多，则 {Q_{1} < Q_{2}}，故A正确；
B.由原子守恒可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多，故B正确；
C.石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.石墨转化为金刚石并需要吸收能量，可知石墨的能量低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别是 {H_{2}X} 、 {YH_{3}} 、 {ZH_{4}}，下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}X < YH_{3} < ZH_{4}}
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： {H_{2}XO_{4} < H_{3}YO_{4} < H_{2}ZO_{3}}
C. 元素的最高正化合价： {X < Y < Z}
D. 元素原子的半径： {X < Y < Z}

A.} 非金属性 {X > Y > Z}，则氢化物的稳定性： {H_{2}X > YH_{3} > ZH_{4}}，故A错误；
B.若 {X} 为 {O}，不存在最高价氧化物对应的水化物，如元素位于第三周期，高价氧化物对应的水化物酸性： {H_{2}XO_{4} > H_{3}YO_{4} > H_{2}ZO_{3}}，故B错误；
C.如 {X} 为 {O}，不存在最高正价，如位于第三周期，元素的最高正化合价： {X > Y > Z}，故C错误；
D.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {X < Y < Z}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应： {2A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)}，下列有关说法不正确的是( )
A. 改变压强对反应速率无影响
B. 增大压强可加快反应速率
C. 升高温度反应速率加快
D. 使用催化剂可以加快反应速率

A.} 改变压强，如浓度改变，则反应速率改变，故A错误；
B.增大压强，气体浓度增大，则可增大反应速率，故B正确；
C.升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率变大，故C正确；
D.使用催化剂，降低反应的活化能，能加快反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质中元素化合价的判断，错误的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 中 {O} 为 {-1}
B. {NaH} 中 {H} 为 {+1}
C. {K_{2}MnO_{4}} 中 {Mn} 为 {+6}
D. {NH_{3}} 中 {N} 为 {-3}

A.H_{2}O_{2}} 中 {H} 元素化合价 {+1} 价，氧元素化合价 {=[0-2×(+1)]× {1}{2}=-1}，故A正确；
B. {NaH} 中 {Na} 元素化合价为 {+1} 价，则 {H} 元素化合价 {=0-(+1)=-1}，故B错误；
C. {K_{2}MnO_{4}} 中 {Mn} 元素的化合价为 {0-(-2)×4-(+1)×2=+6}，故C正确；
D. {NH_{3}} 中氢元素化合价 {+1} 价，则 {N} 元素化合价 {=0-(+3)=-3}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 用量筒量取 {10.00mL} 溶液
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用托盘天平称取 {2.50g} 固体
D. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水

A.} 量筒精确度为 {0.1mL}，不能量取精确度为 {0.01mL} 的液体，故A错误；
B.萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C.托盘天平精确度为 {0.1g}，不能称量精确度为 {0.01g} 的固体，故C错误；
D.乙酸乙酯和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故D正确；
故选： {D} ．
A.量筒精确度为 {0.1mL}；
B.酒精与水混溶；
C.托盘天平精确度为 {0.1g}；
D.分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法不能达到预期目的是( )
A. 用溴水鉴别乙烯和 {CO_{2}}
B. 用 {pH} 试纸鉴别 {NaCl} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 用观察外观颜色的方法区别氧化铁和氧化铜
D. 用石灰水鉴别 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而二氧化碳不反应，可鉴别，故A正确；
B. {NaCl} 溶液成中性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性，可用 {pH} 试纸鉴别，故B正确；
C.氧化铁为红色固体，氧化铜为黑色固体，可鉴别，故C正确；
D. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都可使石灰水变浑浊，都生成钙盐沉淀，不能鉴别，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体的说法错误的是( )
A. 具有相同结构式
B. 具有相同分子式
C. 具有相同分子量
D. 具有相同原子数

A.} 互为同分异构体的化合物的结构不同，则其结构式一定不同，故A错误；
B.互为同分异构体的化合物必须具有相同分子式，故B正确；
C.同分异构体具有相同分子式，则一定具有相同相对分子质量，故C正确；
D.同分异构体具有相同分子式，则一定具有相同原子数，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，乙烷发生分解反应： {C_{2}H_{6}⇌C_{2}H_{4}+H_{2}.} 一段时间后，反应达到平衡状态，这说明( )
A. 反应完全停止
B. 各物质的浓度保持不变
C. 反应物消耗完全
D. 正反应速率大于逆反应速率

A.化学平衡是动态平衡，反应只是正逆反应速率相同，反应未停止，故A错误；
B.浓度不变说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应是可逆反应不能进行彻底，故C错误；
D.达到平衡状态正逆反应速率相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或事故处理方法正确的是( )
A. 金属 {Na} 着火，立即用水扑灭
B. 做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C. 衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
D. 测试某溶液的 {pH} 时，先用水润湿 {pH} 试纸，再将待测液滴到 {pH} 试纸上

A.} 钠与水反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属 {Na} 着火，不能用水扑灭，应用沙土，故A错误；
B.蒸馏实验需要测蒸汽温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C.氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故C错误；
D.用 {pH} 试纸测定未知溶液的 {pH} 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 {pH} 试纸上，与标准比色卡对比来确定 {pH.} 不能用水湿润 {pH} 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故D错误；
故选： {B} ．
A.钠与水反应生成氢气；
B.依据蒸馏实验需要测蒸汽温度解答；
C.氢氧化钠有腐蚀性；
D.根据用 {pH} 试纸测定未知溶液的 {pH} 的方法进行分析判断．
化学实验室安全及事故处理，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于能量变化的说法不正确的是( )
A. 冰融化成水放出热量
B. 化学键断裂过程一定放出能量
C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

A.} 由固体变为液体，为吸热过程，故A错误；
B.化学键断裂过程一定吸收能量，故B错误；
C.如为放热反应，则生成物的总能量一定低于反应物的总能量，反之为吸热反应，故C错误；
D.化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于材料的说法正确的是( )
A. 玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐
B. 玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成
C. 有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
D. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

A.} 玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐，不是碳酸盐，故A错误；
B.玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成，故B错误；
C.有机物合成材料是有机小分子通过加成、缩聚反应形成的高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料，故C错误；
D.氮化硅是非金属元素 {N} 和 {Si} 形成的化合物，氮化硅属于无机非金属化合物，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法合理的是( )
A. 阿司匹林是常用的抗酸药
B. 铵态氮肥常与碱性物质如草木灰等混合施用
C. 生石灰主要成分是酸性化合物
D. 从海水中可提取溴

A.} 阿司匹林为乙酰水杨酸，本身具有酸性，不能抗酸，阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；
B.铵盐与碱性物质易生成氨气，所以铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用，会生成挥发性的氨气，会降低肥效，故B错误；
C.生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，为碱性氧化物，故C错误；
D.海水中含有溴元素，通过加入氧化剂，如氯气、双氧水等，可以从而海水中提取溴，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铝及其化合物的说法错误的是( )
A. 氧化铝是一种高硬度高熔沸点化合物
B. 铝是活泼金属，其合金抗腐蚀能力差
C. 常温下铝能与氧气反应
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

A.} 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故硬度高、熔点高，故A正确；
B.铝表面能形成氧化膜，抗腐蚀能力强，故B错误；
C.铝表面形成致密的氧化膜，所以常温下铝与氧气反应生成氧化铝，故C正确；
D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烯可通过石油裂解获得 {.} 下列有关乙烯性质的说法错误的是( )
A. 在常温常压下为气体
B. 不能发生氧化反应
C. 不能自身加成形成聚氯乙烯
D. 能使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色

A.} 乙烯相对分子质量较小，分子间作用力较小，常温下为气体，故A正确；
B.含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.可发生加聚反应生成聚乙烯，但不能生成聚氯乙烯，故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

A.} 离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B.配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故B错误；
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故C正确；
D.金属单质中的电子能自由移动，所以金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用，而不是被某个阳离子占有，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C. 能电离出 {H^{+}} 的物质属于酸
D. 酸性氧化物一定不能与酸起反应

A.} 水玻璃为硅酸钠水溶液、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以二者都为混合物，而胆矾为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，所以胆矾为纯净物，故A错误；
B.碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故B正确；
C.能电离出 {H^{+}} 的物质不一定属于酸，如 {NaHSO_{4}} 电离出氢离子属于盐，故C错误；
D.酸性氧化物可能与某些氧化性的酸发生反应，如二氧化硫能够与硝酸发生反应，故C错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 原子半径： {Na > Mg}
C. 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SO_{4}}
D. 结合质子能力： {S^{2-} > Cl^{-}}

A.} 非金属性： {Cl > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg}，故B正确；
C.元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D.酸性 {HCl > H_{2}S}，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
最终答案：C