callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {N_{A}} 个偏二甲肼分子的质量为 {60g}
B. 标准状况下， {1mol} 偏二甲肼的体积约为 {22.4L}
C. 偏二甲肼的摩尔质量为 {60g}
D. {6g} 偏二甲肼分子中含有 {O.1N_{A}} 个 {N_{2}} 分子

A.} 偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 的摩尔质量为 {60g/mol}， {N_{A}} 个偏二甲肼分子物质的量为 {1mol}， {1mol} 偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 的质量为 {60 g}，故A正确；
B.偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 的摩尔质量为 {60 g/mol}，故C错误；
D.偏二甲肼分子中不含氮气分子，故D错误；
故选： {A} ．
A.偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 的摩尔质量为 {60 g/mol}；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.摩尔质量单位为 {g/mol}；
D.偏二甲肼分子中不含氮气分子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定某溶液的离子组成，某同学进行了如下实验： {①} 取少量溶液滴加 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀； {②} 继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 {.} 下列推论正确的是( )
A. 溶液中一定有 {Ag^{+}}
B. 溶液中一定有 {Ba^{2+}}
C. 溶液中一定没有 {SO_{4}^{2-}}
D. 溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}

A、溶液中含有碳酸根，一定不含银离子，故A错误；
B、溶液中含有碳酸根离子，一定不含钡离子，故B错误；
C、溶液中可能含有硫酸根离子，故C错误；
D、沉淀部分溶解于盐酸中，一定含有碳酸钡沉淀，故一定含有碳酸根离子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水 {B} 室温下，用 {pH} 试纸测得： {0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {10}； {0.1mol⋅L^{-1}} {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {5} {HSO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {SO_{3}^{2-}} 的强 {C} 室温下，向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {BaCl_{2}} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中滴加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，出现白色沉淀 {K_{sp}(BaSO_{4}) < K_{sp}(CaSO_{4})} {D} 施肥时，草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 不能与 {NH_{4}Cl} 混合使用 {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 反应会损失氮肥 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {.B}
C. {.C}
D. {.D}

A.} 向明矾溶液中加入足量的浓氨水，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶于氨水，故A错误；
B.由 {pH} 可知 {Na_{2}SO_{3}} 溶液水解，而 {NaHSO_{3}} 溶液电离显酸性，则 {HSO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {SO_{3}^{2-}} 的弱，故B错误；
C. {BaCl_{2}} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中滴加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，则该实验不能比较 {K_{sp}(BaSO_{4})} 、 {K_{sp}(CaSO_{4})} 的大小，故C错误；
D. {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 相互促进水解，则 {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 混合使用反应会损失氮肥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 物质的量浓度相等的 {HCN} 溶液和 {NaCN} 溶液等体积混合后的溶液中： {c(CN^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCN)}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液与 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})}
C. 某弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液中一定有： {c(OH^{-})+2c(A^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}A)}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+})=0.3} {mol⋅L^{-1}}

A.} 根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CN^{-})+c(HCN)}，然后 {①×2-②}；所以得 {c(CN^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCN)}，故A正确；
B、 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液与 {0.05mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合生成等物质量浓度的氯化钠和醋酸、醋酸钠，醋酸微弱电离后溶液呈酸性，结合物料守恒得 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B错误；
C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})…①}，根据物料守恒得 {c(HA^{-})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)=c(Na^{+})…②}， {②} 代入 {①} 得 {c(OH^{-})+c(A^{2-})=c(H_{2}A)+c(H^{+})}，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 均发生水解，所以 {(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+}) < 0.3mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中书写正确的是( )
A. {NaHSO_{4}⇌Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {HClO=H^{+}+ClO^{-}}
D. {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}； {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}

A.NaHSO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {HClO} 为弱电解质，电离方程式为 {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故C错误；
D. {H_{2}S} 为弱电解质，要分步电离，电离方程式为 {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}； {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
强电解质用“ {═} ”，若电解质用“ {⇌} ”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 {Mg(OH)_{2}(s)═Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)} 时，为使 {Mg(OH)_{2}} 固体的量减少，可加入少量的( )
A. {NaOH}
B. {NH_{4}Cl}
C. {MgSO_{4}}
D. {NaCl}

A.} 加入 {NaOH}， {OH^{-}} 的浓度增大，平衡向左移动， {Mg(OH)_{2}} 固体的量增大，故A错误；
B.加入少量 {NH_{4}Cl}， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B正确；
C.加入少量 {Mg_{2}S0_{4}}，镁离子的浓度增大，平衡左移， {Mg(OH)_{2}} 固体的量增大，故C错误；
D.加入少量 {NaCl}，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入 {)X} 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 {X} 试剂 离子方程式 {A} {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 少量 {Ba(OH)_{2}} {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O} {B} {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 少量 {NaNO_{3}} {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}═NO↑+2H_{2}O+3Fe^{3+}} {C} {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 过量 {KSCN} {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}↓} {D} {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 过量 {NaOH} {NH_{4}^{+}+H^{+}+HCO_{3}^{-}+3OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氢氧化钡少量，氢氧根离子完全反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.三种离子相互不反应，可以共存，加入硝酸钠，硝酸根在酸性环境能氧化二价铁离子，离子方程式： {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}═NO↑+2H_{2}O+3Fe^{3+}}，故B正确；
C.三种离子相互不反应，可以共存，加入过量 {KSCN}，反应的离子方程式： {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，故C错误；
D.氢离子与碳酸氢根离子反应，二者不能大量共存，故D错误；
故选： {B} ．
A.氢氧化钡少量，氢氧根离子完全反应；
B.三种离子相互不反应，加入硝酸钠，硝酸根在酸性环境能氧化二价铁离子；
C. {Fe(SCN)_{3}} 为络合物不是沉淀；
D.氢离子与碳酸氢根离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：应用元素周期律分析，下列推断正确的是( )
A. 砹 {(At)} 是第 {VIIA} 族元素，其氢化物的穆定性大于 {HCl}
B. 铊 {(Tl)} 与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C. 第 {2} 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第 {3} 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.} 第 {VIIA} 族 {Cl} 元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于 {HCl}，故A错误；
B.铊 {(Tl)} 与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性 {Tl > Al}，则 {Tl} 能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C.第二周期非金属元素 {N}，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故C错误；
D.第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性 {Na > Mg > Al}，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NH_{3}} 、 {CO} 、 {CO_{2}} 都是极性分子
B. {{\,\!}^{10}Be} 、 {{\,\!}^{9}Be} 、 {{\,\!}^{8}Be} 是摩尔质量不同的三种同素异形体
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的酸性依次增强

A.CO_{2}} 为非极性分子，而 {NH_{3}} 、 {CO} 都是极性分子，故A错误；
B.同素异形体的分析对象为单质，而 {{\,\!}^{10}Be} 、 {{\,\!}^{9}Be} 、 {{\,\!}^{8}Be} 为同种元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
C.非金属性 {F > Cl > Br > I}， {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl > Br > I}， {H-F} 最稳定， {H-I} 最易断裂，则 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的酸性依次增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染 {.} 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染 {.} 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放 {SO_{2}+NH_{3}+H_{2}O═(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 {NO_{2}+NO+NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 制 {CuSO_{4}Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 制 {CuSO_{4}} {2Cu+O_{2}═2CuO}， {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)═CuSO_{4}+H_{2}O}

A.} 用碱性的气体氨气来消除硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反应属于化合反应，能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故A不选；
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： {NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O} 的反应中，氮原子被充分利用，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故B不选；
C.制 {CuSO_{4}} 时，反应 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 中生成了有毒的二氧化硫气体，不符合绿色化学概念，故C选；
D.利用反应 {2Cu+O_{2}=2CuO}； {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=CuSO_{4}+H_{2}O} 来制取硫酸铜时，不会产生有毒的气体，且消耗硫酸量较少，硫酸利用率高，符合绿色化学概念，故D不选．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业酸性废水中的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 可转化为 {Cr^{3+}} 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为 {50mL}， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的起始浓度、电压、电解时间均相同 {).} 下列说法中，不正确的是( )
实验 {①} {②} {③} 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加 {1mL} 浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加 {1mL} 浓硫酸 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的去除率 {/\%} {0.922} {12.7} {57.3} | | | |
A. 对比实验 {①②} 可知，降低 {pH} 可以提高 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的去除率
B. 实验 {②} 中， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 在阴极放电的电极反应式是 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}═2Cr^{3+}+7H_{2}O}
C. 实验 {③} 中， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 去除率提高的原因是 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}
D. 实验 {③} 中，理论上电路中每通过 {6} {mol} 电子，则有 {1} {mol} {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 被还原

A.} 对比实验 {①②}，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的 {pH} 越小， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的去除率越大，所以降低 {pH} 可以提高 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的去除率，故A正确；
B.实验 {②} 中， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}═2Cr^{3+}+7H_{2}O}，故B正确；
C.实验 {③} 中， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，离子方程式为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}，所以导致 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 去除率提高，故C正确；
D.实验 {③} 中， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，理论上电路中每通过 {6} {mol} 电子，则有 {1} {mol} {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 在阴极上被还原，且溶液中还有 {1molCr_{2}O_{7}^{2-}} 被 {Fe^{2+}} 还原，所以一共有 {2} {mol} {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 被还原，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程放出热量的是( )
A. 钠与水反应
B. 液氨气化
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应
D. 碳酸钙分解

A.} 钠与水反应，是活泼金属与水的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；
B.液氨气化过程吸热，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {26g} 乙炔所含共用电子对数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} {CCl_{4}} 所含分子数为 {0.5N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.} 标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {26g} 乙炔的物质的量为 {1mol}， {1mol} 乙炔中含有 {1mol} 碳碳三键、 {2mol} 碳氢键，总共含有 {5mol} 共用电子对，所含共用电子对数目为 {5N_{A}}，故B错误；
C.标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.混合物的最简式为 {CH_{2}}，使用含有的原子数为 { {14g}{14g/mol}×3×N_{A}mol^{-1}=3N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积适用对象为气体；
B.乙炔分子中含有 {3} 对碳碳共用电子对、 {2} 个碳氢共用电子对，总共含有 {5} 个共用电子对；
C.气体摩尔体积适用对象为气体；
D.乙烯、丙烯 {(C_{3}H_{6})} 、丁烯 {(C_{4}H_{8})} 的最简式相同，混合物的最简式为 {CH_{2}}，据此计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
不纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 乙烷(乙烯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 {B} 苯(甲苯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液， {NaOH} 溶液 分液 {C} 乙酸乙酯(乙酸) {NaOH} 溶液 分液 {D} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；
B.甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与 {NaOH} 反应后与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D.溴易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Cl} 、 {N} 、 {S} 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A. 漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 、 {HCl} 废气
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

A.} 漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B.因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {HCl} 都可与 {NaOH} 反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；
D.酸性条件下抑制铝离子的水解，碱性条件下可促进水解，在酸性条件下不能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础 {.} 下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )
A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B. 周期表中的Ⅱ {A} 族都是金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于短周期
D. 周期表中的 {0} 族元素都是非金属元素

A.} 周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；
B.周期表中的Ⅱ {A} 族包括 {B} 、 {eMg} 、 {Ca} 、 {Cs} 、 {Ba} 等，都为金属元素，故B正确；
C.非金属元素位于 {P} 区，包括短周期和长周期元素，故C错误；
D.周期表中的 {0} 族元素包括 {He} 、 {Ne} 、 {Ar} 、 {Kr} 、 {Xe} 、 {Rn} 等，都为非金属元素，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下，左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为 {20.} 下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B. 甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
C. 甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
D. 元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多

A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，故A正确；
B.非金属性 {O > N}，则甲的气态氢化物的稳定性弱于乙的气态氢化物，故B错误；
C.非金属性 {N > P}，则甲的最高价含氧酸的酸性强于丙的最高价含氧酸，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；
D.碳元素形成有机物种类繁多，则元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物少，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是燃料(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液 {.} 下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A. 负极反应为 {CH_{4}+10OH^{-}→CO_{3}^{2-}+7H_{2}O+8e^{-}}
B. 负极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}→4OH^{-}}
C. 随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动
D. 随着放电进行，溶液的 {PH} 不变

A.} 甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为 {CH_{4}+10OH^{-}→CO_{3}^{2-}+7H_{2}O+8e^{-}}，故A正确；
B.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}→4OH^{-}}，故B错误；
C.随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C错误；
D.电池反应式为 {2O_{2}+CH_{4}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，氢氧化钾参加反应，且生成水，所以随着反应的进行， {KOH} 浓度降低，溶液的 {pH} 减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化
B. 烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
D. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1} {mol}，完全燃烧生成 {3} {molH_{2}O}

A.} 烷烃为饱和烃，与高锰酸钾不反应，均不能被高锰酸钾氧化，故A错误；
B.苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而烯烃、炔烃都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故B错误；
C.乙烷中 {C} 为四面体构型，乙烷中所有原子不可能共面，而乙烯、乙炔的分子中所有原子都在同一平面上，故C错误；
D.乙烷和丙烯中均含 {6} 个 {H}，由 {H} 原子守恒可知，乙烷和丙烯的物质的量共 {1} {mol}，完全燃烧生成 {3} {molH_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B. 不带支链的烃，其分子是直线形的
C. 甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃
D. 分子式为 {C_{4}H_{10}} 的烃有 {3} 种

A.} 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的物质不一定为同系物，如乙酸和甲酸乙酯，分子组成上相差 {1} 个 {CH_{2}}，但结构不相似(官能团不同)，所以不是同系物，故A错误；
B.不带支链的烃，其分子可为锯齿形，也可能为环形，如脂环烃、苯等，不是直线形，故B错误；
C.甲烷是组成最简单的烃，在烷烃中碳的含量最低，故C正确；
D、 {D} 、分子式为 {C_{4}H_{10}} 的烃为丁烷，丁烷有两种同分异构体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，书写正确的是( )
A. {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3} H=-196.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ}
D. {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=393.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 没有注明物质的状态，故A错误；
B.物质的状态、焓变及物质的量与热量关系均合理，热化学方程式书写正确，故B正确；
C.焓变的单位为 {kJ/mol}，故C错误；
D.燃烧反应的焓变为负， { H=-393.5} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 明矾净水过程中不涉及化学变化
B. 金属与盐溶液反应都是置换反应
C. 化合反应一定有单质参加反应
D. 石油分馏和碘的升华都是物理变化

A.} 明矾净水是明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，该过程有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B.金属与盐溶液反应不一定为置换反应，有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应，故B错误；
C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应为化合反应，没有单质参加，故C错误；
D.石油分馏和碘的升华都没有新物质生成都是物理变化，故D正确；
故选： {D} ．
A.明矾净水是明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
B.有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应；
C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D.有新物质生成的变化属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cr_{2}O \;_{ 7 }^{ 2- }} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
B. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }}
C. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
B.因 {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；
C. {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {m} {g} 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 {b} {L.} 向反应后的溶液中加入 {c} {mol/L} 氢氧化钾溶液 {V} {mL}，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 {n} {g.} 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 {p} {g.} 则下列关系不正确的是( )
A. {c= {1000b}{11.2V}}
B. {p=m+ {Vc}{125}}
C. {n=m+17Vc}
D. { {5}{3} < p < {17}{9}m}

A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即 {b=22.4L/mol× {c×v/1000}{2}}，整理得 {c= {1000b}{11.2v}}，所以 {A} 项正确；
B、选项中 {p} 为生成的氧化物的质量， {1molMg} 可结合 {1molO}， {2molAl} 结合 {3molO}，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即 {p= {c×v/1000}{2}×16+m=m+ {vc}{125}} 所以 {B} 项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即 {n=m+c× {v}{1000}×17=m+ {cv}{1000}×17}，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若 {mg} 全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为 {P= {m}{24}×40= {5}{3}m}；若 {mg} 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 {p= {m}{27}×102× {1}{2}= {17}{9}m}；质量介于二者之间，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较，不正确的是( )
A. 金属性： {Li > Na > K > Rb}
B. 酸性： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
D. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}

A.} 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性 {Li < Na < K < Rb}，故A错误；
B. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 位于同一主族，原子序数逐渐增大，则酸性逐渐减小，即酸性： {HF < HCl < HBr < HI}，故B正确；
C. {K^{+}} 含有 {3} 个电子层， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 含有 {2} 个电子层，钾离子半径最大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C正确；
D.非金属性： {Cl > S > P > Si}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的第一电离能逐渐增大
B. 热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}}
C. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 的半径逐渐增大
D. {O} 、 {F} 、 {Ne} 的电负性逐渐增大

A.Mg} 的最外层为 {3s} 电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大， {Na} 的最小，则第一电离能大小为： {Na > Al > Mg}，故A错误；
B.非金属性 {F > O > N}，则氢化物稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}}，故B正确；
C. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 的半径逐渐减小，故C错误；
D.非金属性 {Ne < O < F}，则电负性大小为： {Ne < O < F}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {VSEPR} 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A. {H_{2}O} 与 {BeCl_{2}} 为角形 {(V} 形)
B. {CS_{2}} 与 {SO_{2}} 为直线形
C. {BF_{3}} 与 {PCl_{3}} 为三角锥形
D. {SO_{3}} 与 {CO \;_{ 3 }^{ 2- }} 为平面三角形

A.} 水分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×1)=4}， {VSEPR} 模型为正四面体结构；含有 {2} 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 {V} 型， {BeCl_{2}} 中 {Be} 原子的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(2-2×1)=2}，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；
B. {CS_{2}} 分子中每个 {S} 原子和 {C} 原子形成两个共用电子对，所以 {C} 原子价层电子对个数是 {2} 且不含孤电子对，所以为直线形结构， {SO_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×2)=3} 且含有 {1} 个孤电子对，所以为 {V} 形结构，故B错误；
C. {BF_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(3-3×1)=3} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形， {PCl_{3}} 中，价层电子对数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}，含孤电子对数为 {1}，杂化轨道数 {4}，中心原子以采取 {sp^{3}} 杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；
D. {SO_{3}} 中，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-3×2)=3}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {3}，硫原子采用 {sp^{2}} 杂化，分子形状为平面三角形； {CO_{3}^{2-}} 中碳原子价层电子对个数 {=3+ {4-3×2+2}{2}=3}，采用 {sp^{2}} 杂化，所以 {CO_{3}^{2-}} 的离子立体结构为为平面三角形，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用键能解释的是( )
A. 氮气的化学性质比氧气稳定
B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C. 稀有气体一般很难发生化学反应
D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发

A.} 氮气分子中 {N≡N} 的键能比氧气分子中 {O=O} 的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；
B.溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；
C.稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；
D.硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 离子晶体在熔化状态下一定能导电
B. 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C. 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D. 原子晶体中只存在非极性共价键

A.} 离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故A正确；
B.分子晶体中分子间以分子间作用力结合，所以分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力，故B正确；
C.金属阳离子带正电，自由电子带负电，则金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，故C正确；
D.原子晶体中可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体，存在 {Si-O} 极性键，故D错误；
故选： {D} ．
A.离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子；
B.分子晶体中分子间以分子间作用力结合；
C.金属阳离子带正电，自由电子带负电；
D.同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. {D} 和 {T}
B. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}
C. { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 18 }^{ 40 }Ar}
D. {O_{3}} 和 {O_{2}}

A.D} 和 {T} 是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为氢元素的同位素，故A正确；
B. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是化合物不是原子，属于不同物质，故B错误；
C. { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 18 }^{ 40 }Ar} 质量数相同，质子数不同，不是同位素，故C错误；
D. {O_{3}} 和 {O_{2}} 是同种元素的不同单质为同素异形体，故D错误；
故选： {A}。
质子数相同中子数不同的原子互称同位素 {.} 互为同位素原子具有以下特征：
质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子，据此解答即可．
本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的理解，掌握原子结构和概念实质是解题关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

A.} 同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误；
B.主族元素中，最高正化合价等于族序数，且 {O} 、 {F} 除外，则元素的最高正化合价不一定等于它所在的族序数，故B错误；
C.同周期的元素，从左向右原子半径在减小，金属性性减弱，则同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而不能判断最高价氧化物对应的氧化物的氧化性，故D错误；
故选： {C}。
A.同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱；
B.主族元素中，最高正化合价等于族序数，且 {O} 、 {F} 除外；
C.同周期的元素，从左向右原子半径在减小，金属性性减弱；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程发生了化学反应的是( )
A. 用自来水制蒸馏水
B. 从海水中获得氯化钠
C. 煤的干馏
D. 石油的分馏

A.} 用自来水制蒸馏水没有新物质生成，物理变化，故A错误；
B.从海水中获得氯化钠没有新物质生成，物理变化，故B错误；
C.干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.石油的分馏没有新物质生成，物理变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

A.} 同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以从氟到碘，其非金属性逐渐减弱，导致其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B正确；
C.元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，实际上钠的还原性大于铝，故C错误；
D.同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱， {O} 和硫位于同一主族， {S} 的原子序数大于 {O} 元素，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}O}
C. {MgCl_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
B.水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；
C.氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；
故选： {D} ．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，但铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A. 钢铁腐蚀
B. 食物腐败
C. 炼钢
D. 塑料老化

A.} 钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B.为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C.为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
D.为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释错误的是( )
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性

A.} 极易溶于这种液体的气体能产生喷泉实验，氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，故A正确；
B.常温下，铜和浓硫酸不反应而不是铜和浓硫酸发生钝化现象而不反应，故B错误；
C.浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色，在光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故C正确；
D.胆矾中含有结晶水，向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性，故D正确；
故选： {B}。
A.极易溶于这种液体的气体能产生喷泉实验；
B.常温下，铜和浓硫酸不反应；
C.浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色；
D.浓硫酸具有吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )
A. {NaOH} 溶液中混有 {Ba(OH)_{2}(CuSO_{4})}
B. {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中混有 {AgNO_{3}(Cu} 粉)
C. {CO_{2}} 中混有 {CO(} 炽热的炭)
D. {CO_{2}} 中混有 {HCl} 气体 {(NaOH} 溶液)

A.NaOH} 和 {Ba(OH)_{2}} 都与 {CuSO_{4}} 反应生成沉淀，应加入 {Na_{2}CO_{3}} 除去，然后加入盐酸，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；
B. {Cu} 和 {AgNO_{3}} 发生置换反应生成 {Ag} 和 {Cu(NO_{3})_{2}}，经过过滤可以除去 {Ag}，而剩下 {Cu(NO_{3})_{2}}，故B正确；
C. {CO_{2}} 与 {C} 反应生成 {CO}，应用灼热的 {CuO} 除去 {CO}，除杂时不能影响被提纯的物质，故C错误；
D. {CO_{2}} 和 {HCl} 都与 {NaOH} 溶液反应，应通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 工业生产中用 {NaOH} 溶液吸收氮的氧化物
C. 用风能、太阳能代替部分火力发电
D. 食品工业生产中选用 {SO_{2}} 作为漂白剂

A.} 采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，保护环境，符合保护环境的措施，故A正确；
B.氮的氧化物多数有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，工业生产中用 {NaOH} 溶液吸收氮的氧化物，防止空气污染，故B正确；
C.用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故C正确；
D.二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
故选： {D} ．
A.依据节能减排的原则解答；
B.氮的氧化物多数有毒，能够与氢氧化钠溶液反应；
C.用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放；
D.二氧化硫有毒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 得电子能力依次增强
C. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的密度依次增大
D. {C} 、 {N} 、 {O} 元素气态氢化物稳定性增强

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故A正确；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则得电子能力依次增强，故B正确；
C.金属 {K} 的密度小于 {Na}，则密度： {Li < K < Na}，故C错误；
D. {C} 、 {N} 、 {O} 位于同一周期，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则元素气态氢化物稳定性增强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Y} 是同周期非金属性最强的元素，在周期表中 {Z} 位于 {IA} 族， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 原子半径： {r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)}
C. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
D. 由 {X} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键

A.元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子具有相同的电子层结构，分别为 {10} 电子、 {18} 电子微粒，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)}，故B正确；
C.非金属性 {Y > W}，则 {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物，若为过氧化钠时含离子键、共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 氢氧化铁胶体中加入 {HI} 溶液： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
D. 用稀硝酸除去试管内壁银： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 氯气通入水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.氢氧化铁胶体中加入 {HI} 溶液，离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.次氯酸为弱电解质保留化学式；
B.三价铁离子能够氧化碘离子；
C. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D.稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和是 {W} 的 {2} 倍， {X} 、 {Z} 在周期表中的相对位置如图所示， {X} 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Z} | | |
A. 原子半径： {r(Y) > r(Z) > r} {(W)}
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构相同
C. {XWm} 与 {YWn} 中化学键类型相同 {(m} 、 {n} 为正整数)
D. 元素 {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A.} 原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径： {r(Y) > r(Z) > r(W)}，故A正确；
B. {Y} 离子有 {2} 个电子层、 {Z} 和 {W} 离子有 {3} 个电子层，所以 {Y} 和 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构不同，故B错误；
C. {CCl_{4}} 与 {MgCl_{2}} 中化学键分别为共价键和离子键，所以其化学键类型不同，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， {W} 的非金属性大于 {Z}，所以元素 {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的简单气态氢化物弱，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 某钠盐 {W} 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 {W} 可能是 {Na_{2}CO_{3}} {B} 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 {X} 有白烟产生 {X} 一定是浓盐酸 {C} 强酸性溶液 {Y} 中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，静置后再加入 {KSCN} 溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 {Y} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} 和 {Fe^{3+}} {D} 少量气态炔烃 {Z} 通入 {pH=a} 的溴水中 溴水褪色，溶液的 {pH} 仍约为 {a} {Z} 与溴发生了取代反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na_{2}CO_{3}} 可与盐酸反应生成二氧化碳气体，也可能为 {NaHCO_{3}}，故A正确；
B.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 {X} 有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为盐酸，故B错误；
C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化 {Fe^{2+}} 生成 {Fe^{3+}}，氧化 {SO_{3}^{2-}} 生成 {SO_{4}^{2-}}，如检验 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，检验 {Fe^{2+}}，可先加入 {KSCN}，再滴加氯水，故C错误；
D.发生加成反应，溴水浓度降低， {pH} 应增大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )
A. {HCl} 和 {MgCl_{2}}
B. {H_{2}O} 和 {CO_{2}}
C. {Ar} 和 {CCl_{4}}
D. {NH_{4}Cl} 和 {Na_{2}O}

A.HCl} 分子中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键， {MgCl_{2}} 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}O} 分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键、 {CO_{2}} 分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C. {Ar} 为单原子分子，不含共价键，故C错误；
D. {Na_{2}O} 含离子化合物， {NH_{4}Cl} 含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．
最终答案：B