callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {CO_{2}} 与酸性 {B} {a} {(NO_{3})_{2}} 不反应，但 {SO_{2}} 可与酸性 {B} {a} {(NO_{3})_{2}} 溶液反应
B. 常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成
C. 工业上用 {MnO_{2}} 和浓盐酸制取 {Cl_{2}}
D. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

A.二氧化硫具有还原性，酸性溶液中被硝酸氧化删除硫酸钡沉淀，二氧化碳和硝酸钡不发生反应，故A正确；
B.常温下铁在浓硝酸溶液中发生钝化不能继续反应，铜和硝酸反应，故B错误；
C.工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程，故C错误；
D.水晶是二氧化硅晶体，不是硅酸盐，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用 {SO_{2}} 作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )
A. 两种吸收过程中， {Br_{2}} 只作氧化剂
B. 两种吸收过程都发生了氧化还原反应
C. 用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂
D. 用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

A.} 选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，发生 {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2}↑}， {Br} 元素的化合价既升高又降低，则 {Br_{2}} 作氧化剂也作还原剂，故A错误；
B.两过程中均存在元素的化合价变化，则均发生了氧化还原反应，故B正确；
C.用纯碱溶液作吸收剂时，只有 {Br} 元素的化合价变化，故C错误；
D.选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂， {Br} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B. 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C. {1—} 氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制 {1}， {2—} 二溴丙烷
D. 甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样， {A} 不符合题意；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样， {B} 不符合题意；
C.氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样， {C} 不符合题意；
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇属于取代反应，反应类型一样， {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验设计合理的是( )
A. 实验目的：检验溶液中是否含有 {Fe} {2+} 实验设计：向溶液中滴入氯水后，再滴加 {KSCN} 溶液
B. 实验目的：除去 {CO} {2} 中的 {HCl} 气体 实验设计：通过饱和的 {NaHCO} {3} 溶液，然后干燥
C. 实验目的：除去乙酸乙酯中的乙酸 实验设计：加入足量的 {NaOH} 溶液，然后分液
D. 实验目的：证明 {H} {2} {CO} {3} 酸性比 {H} {2} {SiO} {3} 强 实验设计： {Na} {2} {CO} {3} 和 {SiO} {2} 在高温下熔融反应

A.要检验溶液中是否含有亚铁离子，应该先滴加 {KSCN} 溶液再滴加氯水，排除三价铁离子的干扰，故A错误；
B.除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，不能除去需要的物质， {HCl} 和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳且不引进新的杂质，二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，故B正确；
C.乙酸、乙酸乙酯都和 {NaOH} 溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D.要证明 {H_{2}CO_{3}} 酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明 {H_{2}CO_{3}} 酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温下， {4gCH_{4}} 含有 {N_{A}} 个 {C—H} 共价键
B. 标准状况下， {5.6 L SO_{3}} 含有的分子数为 {0.25N_{A}}
C. {25℃} 时， {pH=12} 的 {NaClO} 溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {0.01N_{A}}
D. {0.l mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {CO{_{3}}{^{2-}}} 数目小于 {0.1N_{A}}

A. {4gCH_{4}} 物质的量 { {4g}{16{g} /{mol}}= {1}{4}mol }，含有 {C-H} 共价键数为 { {1}{4} ×4×N_{A}=N_{A}}，故A正确；
B.标准状态下三氧化硫是固态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来计算，故B错误；
C. {25℃} 时 {pH=12} 的 {1.0LNaClO} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.01mol/L}，则 {1L} 该次氯酸钠溶液中水电离出的 {OH^{-}} 的物质的量浓度为 { {10\;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}，水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {10^{-12}N_{A}}，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 和 {NO_{2}} 在催化剂作用下反应： {8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O}。若还原产物比氧化产物少 {0.1 mol}，则下列判断正确的是
A. 转移电子 {4.8N_{A}} 个
B. 生成气体的体积 {42.56 L(} 标准状况)
C. 还原剂比氧化剂多 {0.2 mol}
D. 被还原的氮原子是 {ll.2 g}

A.若还原产物比氧化产物少 {0.1mol}，转移电子为 {2.4mol}，转移电子 {2.4N_{A}} 个，故A错误；
B.若还原产物比氧化产物少 {0.1mol}，生成单质为 {0.7mol}，标况下体积为 {0.7mol×22.4L/mol=15.68L}，故B错误；
C.若还原产物比氧化产物少 {0.1mol}，还原剂为 {0.8mol}，氧化剂为 {0.6mol}，还原剂比氧化剂多 {0.2mol}，故C正确；
D.氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是 {0.6mol×14g/mol=8.4g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于离子化合物的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {CaCl_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B.氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；
C.二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；
D.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关操作正确的是( )
A. {FeBr_{3}} 作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
C. 使用 {AgNO_{3}} 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

A.} 苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，故A错误；
B.加热变黑生成 {CuO}，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；
C.三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，原理错误，故C错误；
D.硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的的是
A. 只滴加氨水鉴别 {NaCl} 、 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 四种溶液
B. 将 {NH_{4}Cl} 溶液蒸干制备 {NH_{4}Cl} 固体
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

A.} 若只滴加氨水 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 都产生白色沉淀，而 {NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 都无任何现象，所以不能鉴别 {NaCl} 、 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 四种溶液，错误； {B.NH_{4}Cl} 不稳定，受热容易分解，所以将 {NH_{4}Cl} 溶液蒸干不能制备 {NH_{4}Cl} 固体，错误； {C.} 酒精与水混溶，所以不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，错误； {D.} 由于溶液和胶体的分散质颗粒的大小不同，胶体会对光有散射作用而产生一条光亮的通路，因此用可见光束照射以区别溶液和胶体，正确。
考点：考查物质的鉴别制备的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 {16}， {A} 与 {D} 同主族， {B^{+}} 与 {A^{2-}} 具有相同的电子层结构， {C} 原子的最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是 ( )
A. {B_{2}A_{2}} 和 {B_{2}A} 中阴、阳离子的个数比相同
B. 原子半径的大小顺序： {D > C > B > A}
C. {D} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {A} 的强
D. 元素 {C} 的单质是一种高硬度、高熔点的金属

A. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 中阴阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B.同一周期从左到右半径原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Na > Al > S > O}，故B错误；
C.非金属性 {A(O) > D(S)}，故氢化物稳定性 {A > D}，故C错误；
D. {Al} 元素单质，硬度小、熔点不是很高，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {Na} 和 {I_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. 蔗糖和干冰
D. 金刚石和石墨

A.都含有共价键，但 {CO_{2}} 为分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
B. {Na} 为金属键， {I} {{\,\!}_{2}} 为共价键，故B错误；
C.蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C正确；
D.金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 正、逆反应速率都等于零
B. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度相等
C. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度不再变化
D. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 在密闭容器中共存

A.} 化学平衡状态为动态平衡，正逆反应速率不为零，故A错误；
B.平衡时各物质的物质的量浓度的关系取决于反应起始的配比数以及转化的程度，平衡时各物质的物质的量浓度不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确．
D.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，反应物和生成都共存，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，有 {①Na_{2}CO_{3}} 溶液 {②CH_{3}COONa} 溶液 {③NaOH} 溶液各 {25mL}，下列说法正确的是 ( )
A. 物质的量浓度均为 {0.1mol/L}， {3} 种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ② > ①}
B. 物质的量浓度均为 {0.1 mol/L}，将 {3} 种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {②}
C. 物质的量浓度均为 {0.1mol/L}，分别加入 {25mL 0.1mol/L} 盐酸后， {pH} 最大的是 {①}
D. {pH} 均为 {9} 时， {3} 种溶液的物质的量浓度的大小顺序是 {③ > ① > ②}

A.等浓度时强碱的 {pH} 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ① > ②}，故A错误；
B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {③}，故B错误；
C.等体积等浓度混合后， {①} 中溶质为 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl}， {②} 中溶质为 {NaCl} 、 {CH_{3}COOH}， {③} 中溶质为 {NaCl}， {HCO_{3}^{-}} 离子水解显碱性，所以 {pH} 最大的是 {①}，故C正确；
D.三种溶液的 {pH} 均为 {9}， {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}， {c(NaOH)=10^{-5}mol/L}，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 {c(CH_{3}COONa) > c(Na_{2}CO_{3}) > 10^{-5}mol/L}，所以三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {② > ① > ③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的五种元素中， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} {T} | | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由 {X} 、 {Y} 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质 {WY_{2}} 、 {WZ_{4}} 均有熔点高、硬度大的特性
D. {T} 元素的单质可能具有半导体的特性

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、 {HCl}，常温下水为液态，氨气、 {HCl} 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比 {HCl} 的高，故A错误；
B. {N} 、 {O} 和 {H} 形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C.物质 {WY_{2}} 、 {W_{3}X_{4}} 、 {WZ_{4}} 分别为 {SiO_{2}} 、 {Si_{3}N_{4}} 、 {SiCl_{4}}， {SiO_{2}} 、 {Si_{3}N_{4}} 为原子晶体，具有有熔点高、硬度大的特性，而 {SiCl_{4}} 为共价化合物，其熔点较低、硬度较小，故C错误；
D. {Ge} 的最外层电子数为 {4}，位于金属与非金属的交界处，可知 {T} 元素的单质具有半导体的特性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 的电离方程式是 {NaHCO_{3\;=}Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C. 虽然 {BaSO_{4}} 在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质
D. {SO_{3}} 溶于水后得到的 {H_{2}SO_{4}} 溶液能导电，故 {SO_{3}} 是电解质

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 为弱酸的酸式盐，其电离方程式是 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {═Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {CO_{3}^{-}}，故A错误；
B.电解质溶液导电能力强弱是由电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小决定，与数目无关，故B错误；
C.虽然 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质是因中熔化时能电离，故C正确；
D. {SO_{3}} 溶于水后所得到的 {H_{2}SO_{4}} 溶液能导电，说明 {H_{2}SO_{4}} 是电解质，不能说明 {SO_{3}} 是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成中都需要用到氯气
B. 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 纯碱是焙制糕点用发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多
D. 镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用于制造信号弹与焰火

A.氯气具有较强的氧化性，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故A正确；
B.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C错误；
D.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹与焰火，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类正确的是( )
A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾
B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物： {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}}
D. 碱性氧化物： {CaO} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {K_{2}O}

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，故A错误；
B.硫酸氢钠是盐类，不是酸，故B错误；
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {SiO} {{\,\!}_{2}} 均属于酸性氧化物，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 是金属氧化物，但不符合碱性氧化物的定义，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的化合物是
A. {CuO}
B. {MgCl_{2}}
C. {H_{2}}
D. {CO_{2}}

A. {CuO} 仅含有离子键，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 仅含有离子键，故B错误；
C. {H_{2}} 含有共价键，但属于单质，故C错误；
D. {CO_{2}} 含有共价键，且是化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 甲苯、苯、已烯
B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇
D. 已烯、苯、四氯化碳

A.甲苯和苯都不溶于水，与溴水均不反应，且密度比水小，加入溴水不能鉴别甲苯和苯，故A错误；
B.已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；
C.已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；
D.己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度比水小，有色层在上层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，可鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：意大利罗马大学的 {FulvioCa e} 等人获得了极具理论研究意义的 {N_{4}} 分子，下列说法正确的是( )
A. {N_{4}} 属于一种新型的化合物
B. {N_{4}} 与 {N_{2}} 的摩尔质量相等
C. 等质量的 {N_{4}} 与 {N_{2}} 所含的原子个数比为 {2:1}
D. 等质量的 {N_{4}} 与 {N_{2}} 所含的原子 {1:1}

A. {N_{4}} 是一种只由 {N} 元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
B. {N_{4}} 的摩尔质量为 {56} 克 {/} 摩尔， {N_{2}} 的摩尔质量为 {28} 克 {/} 摩尔，二者不等，故B错误；
C.两种物质都只由 {N} 原子构成，等质量的 {N_{4}} 与 {N_{2}} 所含的原子个数相等，故C错误；
D.两种物质都只由 {N} 原子构成，等质量的 {N_{4}} 与 {N_{2}} 所含的原子个数相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 醋酸钠溶液加入少量稀硫酸： {CH_{3}COONa+H^{+}══ CH_{3}COOH+Na^{+}}
B. 苯酚钠的溶液中通少量 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O → 2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热： {CH} {{\,\!}_{3}} {CHO+2[Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {]} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}[]{∆} } {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} {+2Ag↓+3NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 乙二酸与足量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液： {5H_{2}C_{2}O_{4}+ 2MnO_{4}^{-} +6H^{+}} {══10CO_{2}↑+ 2Mn^{2+}+ 8H_{2}O}

A.醋酸钠为易溶强电解质，应拆成离子，故A错误；
B.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，故B错误；
C.产物中的乙酸铵为易溶强电解质，应拆成离子，故C错误；
D.乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，生成二氧化碳、锰离子、水，符合离子方程式的书写，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 稀盐酸滴在铁片上： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaS0_{4}↓}
C. 足量盐酸滴在石灰石上： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 物质的量相等的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)} 、 {HC1} 三种溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}

A.稀盐酸滴在铁片上反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}；故A错误；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaS0_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}；故B错误；
C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+C0_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.物质的量相等的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {Ba(OH)} 、 {HC1} 三种溶液混合，首先应是氢离子和氢氧根离子反应， {H^{+}+OH^{-}=2H_{2}O}，然后剩余氢氧根离子与镁离子反应， {Mg} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}；故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，则该气体是( )
A. {N_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {O_{2}}
D. {H_{2}}

A.} 氮气性质较稳定，没有漂白性，故A错误；
B.二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，但二氧化硫漂白性不稳定，加热后易恢复原色，故B正确；
C.氧气具有助燃性，但没有漂白性，故C错误；
D.氮气具有可燃性，但没有漂白性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A. 在某试液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解 {——} 原未知试液中一定含有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}
B. 在某未知试液中加入浓的 {NaOH} 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 {——} 原未知试液中一定含有 {NH} {{\,\!}_{4}}
C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀 {——} 原未知试液中一定含有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
D. 用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色 {——} 该未知物中一定只含钠元素

A.依据溶液中的 {Ag^{+}} 离子的干扰分析，在某试液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解--原未知试液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}，或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故A错误；
B.依据铵根离子的实验检验方法分析，在某未知试液中加入浓的 {NaOH} 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，符合铵根离子检验方法，故B正确；
C.依据碳酸根离子、亚硫酸根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中可能含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等，故C错误；
D.含钠和钾元素的物质，焰色反应呈黄色，钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色，用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色--该未知物中一定含钠元素，可能含钾元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有常温下的五种溶液(如表 {).} 下列有关叙述中正确的是( )
 {(1)} {(2)} {(3)} {(4)} {(5)} 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸铵 {pH} {11} {11} {3} {3} {8.3} | | | | | |
A. 五种溶液中，水电离出的 {c(OH^{-})} 最小的是 {⑤}
B. 将 {①} 、 {④} 两种溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 分别将 {①} 、 {②} 、 {③} 、 {④} 加水稀释 {100} 倍，稀释后四种溶液的 {pH}： {① > ② > ③ > ④}
D. 在 {⑤} 中加入适量的 {④} 至溶液呈中性，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}

A.} 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以五种溶液中，水电离出的 {c(OH^{-})} 最大的是 {⑤}，故A错误；
B. {①} 的浓度远远大于 {④}，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中 {pH① > ②} 、 {④ > ③}，碱的 {pH} 大于酸，所以这四种溶液中 {pH} 大小顺序是： {① > ② > ④ > ③}，故C错误；
D.溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，醋酸铵溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒得 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-})}，水电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {CO}。下列有关说法正确的是
 {①} 木炭不完全燃烧制 {CO}： {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{1}=-221kJ·mol^{-1}} 
 {②} 木炭还原 {CO_{2}} 制 {CO}： {C(s) +CO_{2}(g)=2CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{2}= 172.5 kJ·mol} 
 {③} 焦炭还原 {Fe_{2}O_{3}} 制 {CO}： {Fe_{2}O_{3}(s) + 3C(s)⇌ 2Fe(s) + 3CO(g)} {Δ} {H} {{\,\!}_{3}= 489.0kJ·mol^{-1}}
A. 反应 {①} 中化学能全部转化为热能
B. 反应 {②} 为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C. 反应 {③} 中使用催化剂或移走部分 {CO}，均可提高 {Fe_{2}O_{3}} 的转化率
D. 反应 {Fe_{2}O_{3}(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO_{2}(g)} {Δ} {H} {=-28.5 kJ·mol^{-1}}

A.燃烧中化学能转化为热能、光能等，则反应 {①} 中化学能不能全部转化为热能，故A错误；
B. { H-T S < 0} 的反应可自发进行，则反应 {②} 为吸热反应，在高温下能自发进行，故B错误；
C.催化剂对平衡移动无影响，而移走部分 {CO}，可提高 {Fe_{2}O_{3}} 的转化率，故C错误；
D.由盖斯定律可知， {③-②×3} 得到 {Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}， { H=(+489.0kJ⋅mol^{-1})-(+172.5kJ⋅mol^{-1})×3=-28.5 kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Ag_{2}CrO_{4}} 的 {Ksp} 比 {AgCl} 的越小，说明 {Ag_{2}CrO_{4}} 比 {AgCl} 难溶
B. 在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶解度变小
C. 往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀(已知 {Ksp(BaCO_{3})=2.58\*10^{-9};Ksp(BaSO_{4})=1.07\*10^{-10};)}
D. 温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动

A. {Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 的 {Ksp} 比 {AgCl} 的越小， {Ag_{2}CrO_{4}} 和 {AgCl} 的类型不同，不能说明 {Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 比 {AgCl} 难溶，故A错误；
B.在碳酸钠溶液中，碳酸根离子浓度增大，抑制碳酸钙的溶解，溶解度变小，故B正确；
C.往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，若碳酸钠的浓度大，则先产生碳酸钡沉淀，故C错误；
D.一般情况下温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动，但对于 {Ca(OH)_{2}(s)} 平衡向生成沉淀方向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室里，应保存在煤油中的药品是( )
A. 氢氧化钠
B. 金属钠
C. 氧化钠
D. 过氧化钠

A.} 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，需要密封保存，故A错误；
B.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；
C.氧化钠易被氧化为过氧化钠需要密封保存，故C错误；
D.过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水反应，应密封保存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1mol} 某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 {246.4L(} 标准状况下 {).} 它在光照的条件下与氯气反应能生成 {4} 种不同的一氯取代物 {.} 该烃的结构简式是( )
A. {CH_{3}C(CH_{3})_{2} CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}
C. {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

A.分子式是 {C_{7}H_{16}}，耗氧量为 {7+4=11mol}，分子式中含有 {4} 种化学环境不同的 {H}，符合题意，故A正确；
B.分子式是 {C_{4}H_{10}}，耗氧量为 {4+2.5=6.5mol}，故B错误；
C.分子式是 {C_{7}H_{16}}，耗氧量为 {7+4=11mol}，分子式中含有 {3} 种化学环境不同的 {H}，故C错误；
D.分子式是 {C_{5}H_{12}}，耗氧量为 {5+3=8mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的物质一定是 {Cl_{2}}
B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {KI} 三种失去标签的溶液
C. 向某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I^{-}}
D. 某浅黄色的溴水，加入 {CCl_{4}} 振荡静置后，上层显橙红色

A.能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的物质应具有氧化性，可能为氯气或其它氧化性物质，故A错误；
B. {NaCl} 、 {NaBr} 、 {KI} 三种溶液的阴离子不同，用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别时分别出现白色的氯化银沉淀、淡黄色的溴化银沉淀、黄色的碘化银沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.某溶液加入 {CCl} {{\,\!}_{4}}， {CCl} {{\,\!}_{4}} 层显紫色，证明原溶液中含有 {I} {{\,\!}_{2}}，而不是含有 {I} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D. {CCl} {{\,\!}_{4}} 的密度比水大，应下层显橙红色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原
B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C. 石油中含有 {C_{5}～C_{11}} 的烷烃，可以通过分馏得到汽油
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

A.} 酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，乙醇被氧化，故A错误；
B.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，如除杂，应用溴水，故B错误；
C.石油中含有 {C_{5}-C_{11}} 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在 {C_{5}～C_{11}} 范围内，故C正确；
D.煤中不含有苯和甲苯，而是在煤干馏的过程中发生化学反应生成了苯和甲苯，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯水的叙述，正确的是 ( )
A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C. 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D. 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

A.新制氯水中只含有氯气、次氯酸、水三种分子， {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}} 四种离子，故A错误；
B.新制氯水中含盐酸，使石蕊变红，含 {HClO} 使石蕊褪色，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C.氯水光照时有气泡逸出，发生 {2HClO {光照}{=}2HCl+{O}_{2}↑ }，故C错误；
D.氯水放置数天后，发生 {2HClO {光照}{=}2HCl+{O}_{2}↑ }，为盐酸溶液，离子浓度增大，其导电能力增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是
A. {C(s) + O_{2}(g) ══ CO_{2}(g)}； { H= +393.5 kJ/mol}
B. {H_{2}(g) + 1/2O_{2}(g) ══ H_{2}O(l)}； { H =-285.8 kJ/mol}
C. {2SO_{2} + O_{2} ══ 2SO_{3}}； { H =-196.6 kJ/mol}
D. {2H_{2}(g) + O_{2}(g) ══ 2H_{2}O(l)}； { H =-571.6 kJ}

A.该反应为放热反应，反应热为负值，故A错误；
B.符合热化学方程式的书写方法，故B正确；
C.没有标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式为： {2} {S} {O} {2} {(g)+O} {2} {(g)⇌2SO} {3} {(g) H=-196.6kJ/mol}，故C错误；
D.反应热的单位为 {kJ/moL}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述中，正确的是( )
A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C. 用 {50mL} 的量筒量取 {6.8mL} 盐酸
D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

A.苯的密度比水小，故有机层在上，应从上口倒出，故A错误；
B.制备乙酸乙酯应先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；
C. {50ml} 量筒量程太大，误差大，应用 {10ml} 量筒量取 {6.8ml} 盐酸，故C错误；
D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO4^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁钉放入硫酸铁溶液中： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
D. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}

A.硫酸与氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠为可溶性的盐，在离子方程式中应该拆开，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁钉放入硫酸铁溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe+Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故C错误；
D. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合生成难溶物碳酸钙，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U}。下列有关 {Th} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{232}Th} 和 {{\,\!}^{233}U} 互为同素异形体
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同

A.二者是不同的核素，故A错误；
B.元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，故B错误；
C.相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子，故C错误；
D.原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是( )
A. 两种元素的不同原子
B. 两种不同的离子
C. 同种元素的原子和离子
D. 两种不同元素的分子

A.} 原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种元素的不同原子，两种微粒的核外电子数相等，则其核电荷数一定相等，且是同一种元素，故A错误；
B.两种不同的离子，如钠离子和氟离子，故B正确；
C.同种元素原子和离子，其核电荷数相等但核外电子数不等，与题干不符，故C错误；
D.分子中核外电子数与其核电荷数相等，如果是两种不同元素的分子，其核外电子数相等，则核电荷数一定相等，与题干不符，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2} {高温高压}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}}，在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 内氨的质量增加了 {1.7g}，则反应速率为
A. {ν(H_{2})=0.03mol·(L·min)^{―1}}
B. {ν(N_{2})=0.005mol·(L·min)^{―1}}
C. {ν(NH_{3})=0.17mol·(L·min)^{―1}}
D. {ν(NH_{3})=0.02mol·(L·min)^{―1}}

A. {v} {(H} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.015mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {A} 错误；
B. {v} {(N} {{\,\!}_{2}} ) {=} {0.005mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {B} 正确；
C. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {C} 错误；
D. {v} {(NH} {{\,\!}_{3}} ) {=} {0.01mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 白酒
B. 食醋
C. 豆浆
D. 矿泉水

A.白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B.食醋属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C.豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故C正确；
D.矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸雨是我国较严重的环境污染现象之一，导致酸雨形成的主要物质可能是
A. 氟氯烃
B. {N_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {SO_{2}}

A、氟氯烃为造成臭氧层空洞的主要物质，与酸雨的形成没有关系，故A错误；
B、氮气为大于的主要组成成分，不属于氮气污染物，更不会形成酸雨，故B错误；
C、大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，不会形成酸雨，故C错误；
D、大量燃烧含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A. 在某试液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解 {——} 原未知试液中一定含有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}
B. 在某未知试液中加入浓的 {NaOH} 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 {——} 原未知试液中一定含有 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}}
C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀 {——} 原未知试液中一定含有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
D. 用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色 {——} 该未知物中一定只含钠元素

A.依据溶液中的 {Ag^{+}} 离子的干扰分析，在某试液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解--原未知试液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}，或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故A错误；
B.依据铵根离子的实验检验方法分析，在某未知试液中加入浓的 {NaOH} 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，符合铵根离子检验方法，故B正确；
C.依据碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中可能含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.含钠和钾元素的物质，焰色反应呈黄色，钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色，用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色--该未知物中一定含钠元素，可能含钾元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含 {K^{+}}
B. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂
C. 某溶液中先加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液出现血红色，证明溶液中含有 {Fe^{2+}}
D. 某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有 {Cl^{-}}

A.} 观察 {K} 的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，可知含钠离子，不能证明该溶液是否含 {K^{+}}，故A错误；
B.苯或四氯化碳与水不互溶，则萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂，故B正确；
C.检亚铁离子，应先加 {KSCN} 溶液无现象，则某溶液中先加 {KSCN} 溶液无现象，再滴加氯水出现血红色，证明溶液中含有 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.检验氯离子，显加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银，则该操作不能检验氯离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {) {{V}_{2}{O}_{5}}{{∆}{⇌}}2S 2SO_{3}(} {g} )是制备硫酸的重要反应 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 进入接触室的 {SO_{2}} 和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D. 催化剂 {V_{2}O_{5}} 能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

A.降低温度反应速率降低，会延长达到平衡的时间，故A错误；
B.增大反应体系的压强，对反应物或生成物浓度没有影响时，对速率不影响，故B错误；
C.净化，为了防止催化剂中毒，常压下，反应的转化率已经很高，故不需要在高压下进行故C正确；
D.催化剂同时加快正逆反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 {A} {C_{2}H_{4}(SO_{2})} {NaOH} 溶液 洗气 {B} {C_{6}H_{6}(} 苯酚) 浓 {Br_{2}} 水 过滤 {C} {C_{6}H_{5}NO_{2}(HNO_{3})} {NaOH} 溶液 分液 {D} {C_{2}H_{2}(H_{2}S)} {CuSO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化硫与 {NaOH} 反应，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A正确；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故B错误；
C.硝酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11.} 下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )
A. 紫色石蕊试液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. {BaCl_{2}} 溶液

A.氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.氯化钾、盐酸均与 {AgNO_{3}} 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.氯化钾、氢氧化钠均不与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.三种均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式表达正确的是( )
A. {FeC1_{3}} 溶液中滴加 {HI} 解液： {2Fe^{3+}+2HI═2Fe^{2+}+2H^{+}+I_{2}}
B. {1mol⋅L^{-1}NaA1O_{2}} 溶液和 {4mol⋅L^{-1}HCl} 溶液等体积混合： {AlO_{2}^{+}+4H^{+}═Al^{3+}+2H_{2}O}
C. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液中滴加稀 {HNO_{3}}： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}

A. {HI} 是可溶性强电解质，应该写离子，离子方程式为 {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故A错误；
B.二者的物质的量之比为 {1}： {4}，二者反应生成可溶性的氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为： {AlO_{2}^{+}+4H^{+}═Al^{3+}+2H_{2}O}，故B正确；
C. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反，离子方程式为 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成硫酸根离子、 {NO} 、和水，离子方程式为 {3SO_{3}^{2-}+2NO_{3}^{-}+2H^{+}═2NO} {↑} {+3SO_{4}^{2-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3CO+Fe_{2}O_{3} {高温}{⇋} 2Fe+3CO_{2}} 属于
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 氧化还原反应

A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故A错误；
B.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故B错误；
C.化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故C错误；
D.氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应，反应中碳元素从 {+2→+4} 价，铁元素从 {+3→0} 价，故D正确。
最终答案：D