callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙烯中 {C===C} 键的键能是乙烷中 {C—C} 键的键能的 {2} 倍
B. 氮气分子中含有 {1} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键
C. {N—O} 键的极性比 {C—O} 键的极性大
D. {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 中 {4} 个 {N—H} 键的键能不相同

A.乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的 {2} 倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；
B.氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中 {1} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键，故B正确；
C. {N—O} 键的极性比 {C—O} 键的极性小，故C错误；
D.铵根离子中四个 {N-H} 键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子序数之差为 {2} 的两种元素不可能位于同一主族
B. {D^{-}} 核外有 {36} 个电子，则元素 {D} 位于第 {4} 周期第Ⅶ {A} 族
C. 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 {x}，则乙的原子序数可能为 {x} {+4}
D. 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第Ⅰ {A} 族，原子序数为 {x}，乙位于第Ⅲ {A} 族，则乙原子序数可能为 {x} {+19}

A.氢和锂两种元素原子序数之差为 {2} 是同一主族，故A错误；
B. {D} {{\,\!}^{-}} 核外有 {36} 个电子，则原子 {D} 核外有 {36-1=35} 个电子，原子核内有 {35} 个质子，所以元素 {D} 位于第 {4} 周期第Ⅶ {A} 族，故B正确；
C.同主族相邻两周期原子序数差值可能为 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32} 等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 {x}，则乙的原子序数不可能为 {x+4}，故C错误；
D.第二周期，Ⅰ {A} 族 {3} 号的 {Li} --- {IIIA} 族元素 {5} 号的 {B}，乙原子序数可能等于 {x+2}；第三周期， {IA} 族与 {IIIA} 族元素也相差 {2(} 因为没有副族元素)；第四、五周期， {IA} 族与 {IIIA} 族元素相差 {12}，乙原子序数可能等于 {x+12 (} 因为出现副族元素)例如： {19} 元素钾与 {31} 号元素镓；第六周期， {IA} 族与 {IIIA} 族元素相差 {26}，乙原子序数可能等于 {x+26 (} 因为出现镧系元素)例如： {55} 号元素 {Cs} 与 {81} 号元素 {Tl}，所以不可能为： {x+19}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {SO{\,\!}_{3}^{2-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {CO{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {NO{\,\!}_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}}
D. {Ca^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}

A. {H^{+}} 与 {SO_{3}^{2-} } 会形成弱电解质 {H_{2}SO_{3}} 而不共存， {H_{2}SO_{3}} 不稳定分解为 {SO_{2}} 和 {H_{2}O}，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-} } 结合生成 {BaCO_{3}} 沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D. {Ca^{+}} 与 {SO_{4}^{2-} } 形成 {CaSO_{4}} 沉淀而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有常温下的四份溶液： {①0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液； {②0.01 mol·L^{-1}} 盐酸； {③pH=12} 的氨水； {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液。下列说法正确的是
A. {①} 中水的电离程度最小， {③} 中水的电离程度最大
B. 等体积的 {①} 、 {②} 、 {④} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量： {④} 最大
C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 {pH}： {③ > ④}， {② > ①}
D. 将 {②} 、 {③} 混合，若 {pH=7}，则消耗溶液的体积： {② < ③}

A.酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大， {①} 中水的电离程度最大， {②③④} 中水的电离程度相等，故A错误；
B.等体积的 {①} 、 {②} 、 {④} 溶液分别与足量铝粉反应， {2mol} 氢氧化钠产生 {3mol} 氢气， {6mol} 酸产生 {3mol} 氢气，所以 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液产生的氢气量大，故B正确；
C. {①②} 稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以 {pH① > ②}； {③④} 稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则 {pH③ > ④}，故C错误；
D.氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能： {② > ③}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A. 元素的相对原子质量呈周期性变化
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

A.结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；
B.元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C.元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子处于同一平面的是( )
A. 环己烷
B. 苯乙烯 {(C_{6}H_{5}CH=CH_{2})}
C. 丙烯 {(CH_{3}CH=CH_{2})}
D. 乙烷

A.} 乙烯分子中所有原子在同一平面上，故A错误；
B.苯和乙烯都是平面结构，故苯乙烯所有原子可能在同一平面上，故B正确；
C.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；
D.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用石墨作电极，电解 {1mol/L} 下列物质的溶液，溶液的 {pH} 值保持不变的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}SO_{4}}
D. {KCl}

A.} 电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故A错误；
B.电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中水减小，氢氧化钠浓度增大，溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液 {pH} 不变，故B正确；
D.电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 {pH} 变大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是( )
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {A} {B} {C} {D} {E} {F} {G} | | | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.182} {0.160} {0.089} {0.143} {0.102} {0.099} {0.071} | | | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {+2} {+2} {+3} {+6.-2} {-1} {-1} | | | | | | | |
A. {B^{2+}} 、 {D^{3+}} 、 {E^{2-}} 、 {G^{-}} 四种离子的核外电子排布相同
B. 气态氢化物的稳定性 {HG > HF > H_{2}E}
C. A、 {E} 元素与氧元素可以形成多种常见的含氧酸盐
D. {C} 元素的原子最外层电子数等于电子层数

A. {B^{2+}} 、 {D^{3+}} 、 {E^{2-}} 、 {G^{-}} 四种离子分别为 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {F^{-}}， {S^{2-}} 含有 {3} 个电子层，而 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {F^{-}} 核外含有 {2} 个电子层，其核外电子排布不完全相同，故A错误；
B.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性： {F > Cl > S}，则气态氢化物的稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，故B正确；
C. {A} 、 {E} 元素分别为 {Na} 、 {S}， {Na} 、 {S} 与 {O} 元素可以形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种含氧酸盐，故C正确；
D. {C} 为 {Be} 元素， {Be} 原子最外层电子数为 {2}，有 {2} 个电子层，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色透明溶液，能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}

A.HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合无色要求，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成二氧化碳和水， {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，且 {Fe^{2+}} 有颜色，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是白色固体，和冷水作用得到 {O_{2}} 和 {NaOH}
B. {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中，氧化剂是 {Na_{2}O_{2}}，还原剂是水
C. {Na_{2}O} 不稳定，能继续被 {O_{2}} 氧化生成 {Na_{2}O_{2}}
D. 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

A. {Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体，和冷水作用得到 {O_{2}} 和 {NaOH}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中，化合价的变化发生在过氧化钠中的过氧根中，所以氧化剂和还原剂都是 {Na_{2}O_{2}}，故B错误；
C. {Na_{2}O} 不稳定，和氧气能进行反应，被 {O_{2}} 氧化生成 {Na_{2}O_{2}}，故C正确；
D.氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物结构的叙述不正确的是( )
A. 一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B. 甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上
C. 乙酸分子中含有羧基，可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}
D. {1mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5 mol} 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

A.若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被 {Cl} 取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；
B.甲烷为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.羧基具有酸性，能与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，所以乙酸可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，故C正确；
D. {1mol} 乙醇与足量的钠反应生成 {0.5mol} 氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它 {5} 个不同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下向 {10mlbmol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加等体积的 {0.01mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，充分反应后溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，下列说法不正确的是( )
A. {b > 0.01}
B. 混合后溶液呈中性
C. {CH_{3}COOH} 的电离常数 {Ka=10^{-9}/(b-0.01)}
D. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

A.恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量， {b > 0.01mol/L}，故A正确；
B.充分反应后溶液中 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；
C.依据平衡常数概念计算，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，电离平衡常数 {K= {c(CH3CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}= {0.005mol/L×{10}^{-7}mol/L}{( {b}{2}-0.005)mol/L}= {{10}^{-9}}{b-0.01} }，故C正确；
D.随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是( )
A. {NaY} 溶液的 {pH = 8}， {c(Na^{+})–c(Y^{–})=9.9×10^{–7}mol/L}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH} 相等的 {①NH_{4}NO_{3}②(NH_{4})_{2}SO_{4}③NH_{4}HSO_{4}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序 {① > ② > ③}
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，则所得溶液体积一定为 {20mL}

A.根据 {NaY} 溶液的 {pH=8} 可知，在溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Y^{-})}， {c(Na^{+})-c(Y^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=10^{-6}moL/L-10^{-8}mol/L=9.9×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B.在 {Na_{2}CO_{3}} 中， {Na} 离子与 {C} 原子的比值为 {2}： {1}，根据物料守恒可知： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H^{+}}， {NH_{4}^{+}} 浓度最小， {NH_{4}Cl} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 水解程度相同，正确顺序为 {①=② > ③}，故C错误；
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，如 {HA} 为强酸，则 {V(} 总 {)=20mL}，如 {HA} 为弱酸，则 {V(} 总 {) < 20mL}，所以所得溶液体积 {V(} 总 {) 20mL}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A. {Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑}
B. {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O}
C. {H_{2}+CuO {∆}{=} Cu+H_{2}O}
D. {2H_{2}O {通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}

A. {Zn} 、 {H} 元素的化合价变化，不符合，故A错误；
B.只有 {S} 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B正确；
C. {H} 、 {Cu} 元素的化合价变化，不符合，故C错误；
D. {H} 、 {O} 元素的化合价变化，不符合，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A. 高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
B. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
C. 利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D. 在医疗上 {.} 可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

A.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片，二氧化硅制光导纤维，故A错误；
B.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，故B正确；
C.二氧化碳能引起温室效应，利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应，故C正确；
D.胃酸是盐酸，能和碳酸氢钠反应，在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
 {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 
则下列有关比较中正确的是( )
A. 最高正化合价： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 第一电离能： {③ > ② > ①}

A.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ② > ③}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径 {P > S > F}，即 {② > ① > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性 {P < S < F}，即 {③ > ① > ②}，故C错误；
D.同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但 {P} 的 {3p} 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于 {S}，则第一电离能： {③ > ② > ①}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由德国重离子研究中心人工合成的第 {112} 号元素的正式名称为“ {Copemicium} ”，相应的元素符号为“ {Cn} ”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 {Cn} 的过程可表示为 {{_{30}}{^{70}}Zn+{_{82}}{^{208}}Pb═{_{112}}{^{277}}Cn+{_{0}}{^{1}}n}。下列叙述中正确的是( )
A. 上述合成过程属于化学变化
B. {Cn} 元素的相对原子质量为 {277}
C. {{_{112}}{^{277}}} {Cn} 的原子核内中子数比质子数多 {53}
D. {Cn} 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B.该 {Cn} 原子的相对原子质量为 {277}，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C.该原子的中子数 {=277-112}，质子数比质子数多的数目为： {277-112-112=53}，故C正确；
D.第 {118} 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 {112} 号元素位于第七周期、Ⅱ {B} 族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是
A. 水晶
B. 陶瓷
C. 水泥
D. 普通玻璃

A.水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B.陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故B正确；
C.水泥属于硅酸盐材料，属于硅酸盐，故C正确；
D.普通玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A. 晶体硅是良好的半导体材料
B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. {SiO_{2}} 不溶于水，也不溶于任何酸
D. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液

A.晶体硅是非金属材料， {Si} 原子最外层电子为 {4} 个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；
B.地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；
C. {SiO_{2}} 不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为 {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为 {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，某一定体积的容器中发生如下反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ } {2NH_{3}(g)}，若 {N_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 的起始浓度分别为 {C} {{\,\!}_{1}} 、 {C} {{\,\!}_{2}} 、 {C} {{\,\!}_{3}} (均不为零)，到达平衡时， {N} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 的浓度分别为 {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 、 {0.3 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 、 {0.08 mol·L} {{\,\!}^{-1}}，则下列判断正确的是
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 的转化率之比为 {1:3}
B. 平衡时与开始时的压强之比一定是 {6:7}
C. {C_{1}}： {C_{2}=1}： {3}
D. {C_{1}} 的取值范围为 {0.04 mol·L^{-1} < C_{1} < 0.14 mol·L^{-1}}

A.达平衡时 {X} 、 {Y} 的浓度分别为 {0.1mol/L}， {0.3mol/L}，浓度之比是 {1}： {3}；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是 {1}： {3}；起始时也一定是 {1}： {3}，所以它们的转化率之比为 {1}： {1}，故A正错误；
B.若反应逆向进行建立平衡，则平衡时容器内的压强比开始时压强大，故B错误；
C.达平衡时 {X} 、 {Y} 的浓度分别为 {0.1mol/L}， {0.3mol/L}，浓度之比是 {1}： {3}；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是 {1}： {3}；起始时也一定是 {1}： {3}，故C正确；
D.如果起始时 {c_{3}=0}，则平衡时 {NH_{3}} 的浓度 {0.08mol/L}，就是反应生成的，这需要 {0.04mol/L} 的 {N_{2}}，平衡时 {N_{2}} 的浓度为 {0.1mol/L}，所以起始时就应该是 {0.1+0.04=0.14mol/L}，向逆反应建立平衡时，氮气的起始浓度最小，但是题目已知起始时的浓度不等于 {0}， {C_{1}} 的取值范围为 {0}。 {0mol⋅L^{-1} < C_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A. {Cl_{2}}
B. {H_{2}S}
C. {SO_{2}}
D. {CO}

A. {Cl_{2}} 通入溶液中生成盐酸和次氯酸，呈酸性，同时次氯酸有漂白性，可以使石蕊试液先变红后褪色，使品红溶液褪色，在溴水中不反应，溴水不褪色，故A错误；
B. {H_{2}S} 为酸性气体，能使石蕊试液变红，没有漂白性，不能使品红试液变为无色，硫化氢有还原性，能和溴水中的溴单质反应生成氢溴酸和硫单质，产生黄色沉淀并能使溴水褪色，故B错误；
C. {SO_{2}} 为酸性气体，能使石蕊试液变红，二氧化硫有漂白性，能使品红试液变为无色，二氧化硫有还原性，还能和溴水中的溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溴水褪色，故C正确；
D. {CO} 不能在溶液中溶解，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某有机物的分子式为 {C_{3}H_{a}O_{b}(a} 、 {b} 均是不为 {0} 的正整数)，关于 {C_{3}H_{a}O_{b}} 的下列说法正确的是( )
A. 无论 {b} 为多少， {a} 都不可能为奇数
B. 当 {a=8} 时，该物质有可能发生加成反应
C. 当 {a=6} 、 {b=2} 时，该物质不可能含有两种官能团
D. {1} 个 {C_{3}H_{a}O_{b}} 可能含有 {3} 个醛基

A.由于 {C} 原子形成 {4} 个共价键， {O} 原子为 {-2} 价，则氢原子个数一定为偶数，故A正确；
B.能发生加成反应的有机物分子中含不饱和键，当 {a=8} 时，分子式为： {C} {3} {H} {8} {O} {b}，根据 {H} 原子数可知该有机物达到饱和结构，不可能发生加成反应，故B错误；
C.当 {a=6} 、 {b=2} 时，分子式为： {C_{3}H_{6}O_{2}}，与饱和结构 {C_{3}H_{8}O_{2}} 相比，有一个不饱和键，其分子中可能含醛基和羟基两种官能团，如： {CH_{2}OHCH_{2}CHO} 等，故C错误；
D.醛基只能在端基碳上，故C {{\,\!}_{3}H_{a}O_{b}} 最多含 {2} 个醛基，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的化合物
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 能导电，所以稀 {H_{2}SO_{4}} 是电解质
C. 根据交叉分类法 {MgSO_{4}} 既是镁盐又是硫酸盐
D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。 {O} {{\,\!}_{3}} 是由氧元素组成的单质，故A错误；
B.稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 能导电，所以 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是电解质，稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是混合物，不是电解质，故B错误；
C.根据交叉分类法 {MgSO} {{\,\!}_{4}} 既是镁盐又是硫酸盐，故C正确；
D.根据分散质离子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+} + 4NH_{3}⋅H_{2}O} {AlO_{2}^{-} + 4NH_{4}^{+} + 2H_{2}O}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO{_{3}}{^{-}}+Ba^{2+}+OH^{-}═══BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸 {CaCO_{3} + 2H^{+}} {Ca^{2+} + CO_{2}↑+ H_{2}O}
D. {Cu} 能溶于 {FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{3+}+Cu═══Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.氨水是弱电解质，不能溶解 {Al(OH)_{3}}，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液： {Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}} {=} {BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.醋酸为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.不满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {2} {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═══2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.3g} 钠投入 {100g} 水中，下列叙述述错误的是( )
A. 钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
B. 钠贮存在煤油中
C. 所得溶液的质量分数为 {2.25\%}
D. 反应中转移 {0.1mol} 电子

A.钠的密度较小、熔点较低且和水反应放出大量热，所以钠放入水中会浮在水面上且熔化成银色光亮的小球，故A正确；
B.钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠可以贮存在煤油中，故B正确；
C.溶液的质量分数 {= {0.1mol×40g/mol}{102.2g}×100\%=3.9\%}，故C错误；
D.根据钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量 {=0.1mol×1=0.1mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 碘升华时破坏了共价键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D. {HF} 的分子间作用力大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 更稳定

A.碘升华破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B.含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C.氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏电离生成钠离子与氯离子，故C正确；
D. {HF} 比 {HCl} 稳定是因为 {H-F} 键比 {H-Cl} 稳定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中与 {Na^{+}} 具有相同的质子数和电子数的微粒是
A. {H_{2}O}
B. {H_{3}O^{+}}
C. {OH^{-}}
D. {NH_{3}}

A. {H_{2}O} 中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和钠离子中质子数不同，故A错误；
B. {H_{3}O^{+}} 质子数是 {11}，电子数是 {10}，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；
C. {OH^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，所以和钠离子中质子数不同，故C错误；
D. {NH_{3}} 中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和钠离子中质子数不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t} {℃} 时，将 {a} {g NH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {ρ} {g·cm^{-3}}，质量分数为 {w}，其中含有 {NH_{4}^{+}} 的物质的量是 {b} {mol}，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数 {w} {= {a}{ρV-a}×100\%}
B. 溶质的物质的量浓度 {c} {= {1 000a}{35V}mol·L^{-1}}
C. 溶液中 {c} {(OH^{-})= {1 000b}{V}mol·L^{-1}+} {c} {(H^{+})}
D. 向上述溶液中加入 {V} {mL} 水，所得溶液的质量分数大于 {0.5} {w}

A.氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρg⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数 {ω= {ag}{ρVg}×100\%}，故A错误；
B. {a gNH_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度 {c= { {a}{17}mol}{V×10^{-3}V}= {1000a}{17V}mol/L}，故B错误；
C.溶液中 {c(NH_{4}^{+})= {bmol}{V×10^{-3}L}= {1000b}{V}mol/L}，根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，则溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol/L+c(H^{+})}，故C正确；
D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5ω}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )
A. 同浓度下列溶液中： {①(NH_{4})_{2}SO_{4}} {②NH_{4}HCO_{3}} {③NH_{4}Cl④NH_{3}⋅H_{2}O}， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ③ > ② > ④}
B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后 {pH=7}，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}
C. {0.2mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {0.01mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 一水合氨是弱电解质，电离程度最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子系数最大，铵根离子浓度最大，所以 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ③ > ② > ④}，故A正确；
B. {PH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液中存在电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，所以得 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故B错误；
C.任何电解质溶液在都存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D.混合溶液中存在 {NaOH} 、 {NaCl} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}，且 {NaOH} 浓度 {NaCl} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的 {4} 倍，氢氧化钠和一水合氨电离导致溶液呈碱性，根据物料守恒得 {c(Cl^{-}) < c(Na^{+})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. {NaClO→NaCl}
B. {C→CO_{2}}
C. {Fe_{2}O_{3}→Fe}
D. {CaO→Ca(OH)_{2}}

A.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {+1} 价变为 {-1} 价，所以次氯酸钠是氧化剂，故A错误；
B.该反应中 {C} 元素化合价由 {0} 价变为 {+4} 价，所以 {C} 是还原剂，故B正确；
C.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {0} 价，所以氧化铁是氧化剂，故C错误；
D.该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光导纤维的主要成分是( )
A. {Si}
B. {SiO_{2}}
C. {SiC}
D. {Na_{2}SiO_{3}}

A.} 硅常用于半导体材料，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C.碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；
D.硅酸钠常用于防火剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，则
A. 原子半径： {x > y}
B. 电负性： {x > y}
C. 离子半径： {x < y}
D. 第一电离： {x < y}

A. {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期， {x} 为非金属元素，原子半径小于同周期与 {y} 处于同族的元素，故原子半径 {y > x}，故A错误；
B. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的电负性高于 {y} 的电负性，故B正确；
C.核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小， {y} 元素处于 {x} 元素的下一周期， {y} 的核电荷数更大，故离子半径 {x} 阴离子半径更大，故C错误；
D. {x} 为非金属元素， {y} 为金属元素，故 {x} 的第一电离能大于 {y} 的第一电离能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点
B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C. 石油分馏、催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程
D. 油的裂解是为了提高轻质油(例如汽油)的产量

A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点，故A正确；
B.煤是复杂的混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料，故B错误；
C.石油分馏为物理变化，石油催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程，故C错误；
D.石油的裂解是为了提高轻质油(例如汽油)的产量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：
A. 用热碱水清除炊具上残留的油污
B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

A.热的碱性水可以促使油脂水解生成易溶于水的有机物，便于清理，故A项正确；
B.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故B项正确；
C.聚氯乙烯有毒，故食品包装袋、食物保鲜膜等材料应该用聚乙烯，故C项错误；
D.利用高锰酸钾的氧化性，消耗了乙烯，保鲜水果，故D项正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A. 氧化性： {Cl_{2} > S}
B. 稳定性： {HBr > HI}
C. 酸性： {HCl > H_{2}CO_{3}}
D. 碱性： {LiOH < NaOH}

A.同元素从左到右非金属性依次增大，氧化性： {Cl} {{\,\!}_{2}} { > S}，符合元素周期律，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 {Br > I}，稳定性： {HBr} {{\,\!}} { > } {{\,\!}} {HI}，符合元素周期律，故B错误；
C.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸的酸性强于碳酸与元素周期律没有关系，故C正确；
D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性 {Li} {{\,\!}} { < Na}，则碱性： {LiOH < NaOH}，符合元素周期律，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 和 {Al} {{\,\!}^{3+}} 相互促进水解生成沉淀和气体，在水溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 结合生成水和气体，，故B错误；
C. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产水煤气的反应为： {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH=+131.4 kJ·mol^{-1}}，下列判断正确的是( )
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. {CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+ H_{2}O (l) ΔH=-131.4 kJ·mol^{-1}}
C. 生产水煤气反应中生成 {1 mol H_{2}(g)} 吸收 {131.4 kJ} 热量
D. 生产水煤气反应中生成 {1} 体积 {CO(g)} 吸收 {131.4 kJ} 热量

A.该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B.液态水转变成气态水要吸热，所以 {CO(g)+H_{2}(g)} {=} {C(s)+H_{2}O(l)} 放出的热量大于 {131.4} {kJ}，故B错误；
C.由题干反应可知生成 {1mol} 氢气吸收的热量为 {131.4} {KJ}，故C正确；
D.由题干反应可知生成 {1molCO} 吸收的热量为 {131.4} {KJ}，而 {1L CO} 物质的量不是 {1mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有非极性键的离子化合物是( )
A. {HI}
B. {NaOH}
C. {MgBr_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.HI} 中 {H-I} 原子之间只存在极性键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、 {O-H} 原子之间存在极性键，故B错误；
C.溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在标准状况下， {22.4L} 水其物质的量为 {1mol}
B. {11.2L HCl} 气体其物质的量为 {0.5mol}
C. {1molCl_{2}} 与 {56 g Fe} 反应转移的电子数目为 {2N_{A}}
D. 标况时 {28g} 氮气所含氮原子数为 {N_{A}}

A.水在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.仅在标准状况下才有 {11.2L HCL} 的物质的量为 {0.5mol}，故B错误；
C.由于铁与 {CL_{2}} 反应产生 {FeCL_{3}}， {1molCl} {{\,\!}_{2}} 与 {56 g Fe} 反应，铁过量氯气完全反应，所以仅转移 {2mol} 的电子，即电子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {28g} 氮气的物质的量为 {1mol}，氮气是双原子分子，故所含氮原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，将 {a_{1}mL}， {b_{1}mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液加入到 {a_{2}mL}， {b_{2}mol/L} 的 {NaOH} 溶液中，下列结论中不正确的是( )
A. 如果 {a_{1}b_{1}=a_{2}b_{2}}，则混合溶液的 {pH > 7}
B. 如果混合液的 {pH=7}，则混合溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}
C. 如果 {a_{1}=a_{2}}， {b_{1}=b_{2}}，则混合液液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}
D. 如果 {a_{1}=a_{2}}，且混合溶液的 {pH < 7}，则 {b_{1} > b_{2}}

A.} 如果 {a_{1}b_{1}=a_{2}b_{2}}，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的 {pH > 7}，故A正确；
B.如果混合液的 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒 {c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})} 可得： {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，故B正确；
C. {a_{1}=a_{2}}， {b_{1}=b_{2}}，则 {a_{1}b_{1}=a_{2}b_{2}}，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒 {c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})} 可得： {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})}，故C错误；
D.当 {a_{1}=a_{2}}，如果 {b_{1}=b_{2}}，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的 {pH < 7} 时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足 {b_{1} > b_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下的 {22.4L} 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 {8NA}
B. {1 molN_{2}} 与 {4 mol H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2NA}
C. 相同质量的 {N_{2}} 和 {CO} 所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D. {1 molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {2NA}

A.辛烷在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A不符合题意；
B.氮气与氢气合成氨气是可逆反应，生成氨气分子数小于 {2N_{A}}，故B不符合题意；
C.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，都是双原子分子，都含有 {14} 个电子，故质量相等，物质的量相等，分子数、原子数、电子式都相等，故C符合题意；
D.硝酸具有强氧化性， {1molFe} 溶于过量硝酸，电子转移数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故D不符合题意；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断中，正确的是( )
A. {30\%} 和 {H_{2}O_{2}} 溶液中加入 {MnO_{2}} 可制得 {O_{2}}， {MnO_{2}} 做氧化剂
B. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 都属于酸性氧化物， {Na_{2}O} 和 {Al_{2}O_{3}} 都属于碱性氧化物
C. 在 {NH_{4}Cl} 水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D. {O_{2}} 在放电条件下生成 {O_{3}} 属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

A.} 该反应中氧化剂和还原剂都是双氧水，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C.氯化铵易水解，氯化铵溶液中的水是弱电解质，所以在氯化铵溶液中存在水解平衡和电离平衡，故C正确；
D.煤的干馏有新物质生成，所以属于化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 化学反应必然伴随能量的变化
B. 使用沼气是对化学能的充分利用
C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

A.任何化学反应都是断裂旧键，形成新键的过程。化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故A正确；
B.使用沼气是化学能转化为热能，是对化学能的充分利用，故B正确；
C.人体代谢也是化学反应过程，也伴随着能量变化，故C错误；
D.化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下， {11.2 L} 氮气所含的原子数目小于 {N_{A}}
B. 同一条件下，含 {N_{A}} 个分子的 {CO_{2}} 与含 {N_{A}} 个分子的 {SO_{2}} 所占的体积一定相等
C. {2 L 1 mol/L} 的盐酸中所含氯化氢分子数约为 {2N_{A}}
D. {2.6} 克 {C_{6}H_{6}(} 苯)与 {C_{8}H_{8}(} 苯乙烯)的混和物中含有的原子数目为 {0.2N_{A}}

A.常温常压下， {11.2 L} 氮气物质的量小于 {0.5mol}，所以所含的原子数目小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.含 {N_{A}} 个分子的 {CO_{2}} 与含 {N_{A}} 个分子的 {SO_{2}}，二者物质的量相等，若同一条件下，二者状态不一定相同，所占的体积不一定相等，故B错误；
C. {2 L 1 mol/L} 的盐酸中不含氯化氢分子数，故C错误；
D. {C_{6}H_{6}(} 苯)与 {C_{8}H_{8}(} 苯乙烯)的实验式均为 {CH}，则 {2.6} 克混和物中含有的原子数目为 { {2.6g}{13g/mol}×2{N}_{A}=0.4{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中氯离子的物质的量浓度 {c} {(Cl^{-})} 与 {50mL 1 mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {c} {(Cl^{-})} 相等的是
A. {150 mL 3 mol·L^{-1}KCl} 溶液
B. {75 mL 1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液
C. {150 mL 1 mol·L^{-1}NaCl} 溶液
D. {50 mL 3 mol·L^{-1}MgCl_{2}} 溶液

A. { 50ml 3mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol/L×1=3mol/L}，故A正确；
B. {75 mL 1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=1mol/L}，故B错误；
C. {150 mL 1 mol·L^{-1}NaCl} 溶液 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=1mol/L}，故C错误；
D. {50 mL 3 mol·L^{-1}MgCl_{2}} 溶液 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=3mol/L×2=6mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应速率的说法中，错误的是( )
A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 增大密闭反应容器的体积，反应速率加快
D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C.增大密闭反应容器的体积，相当于减小压强，反应速率减慢，故C错误；
D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是( )
A. {《} 天工开物 {》} 中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是 {Ca(OH)_{2}}
B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用
C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应
D. 向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解。

A. {《} 天工开物 {》} 中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是 {CaCO_{3}}，故A错误；
B.此品牌的八宝粥虽未加糖，但含糖类物质，如淀粉，故B错误；
C.未成熟的苹果肉含淀粉，遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液含葡萄糖，能与银氨溶液反应，故C错误；
D.向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}}，继续加氨水，沉淀溶解，转变为硫酸四氨合铜，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A. 溴苯和水
B. 乙酸和乙醇
C. 酒精和水
D. 溴苯和苯

A.溴苯是有机物，水是无机物，两者互不相溶，出现分层，可用分液漏斗分离，故A正确；
B.乙酸和乙醇都是有机物，互相溶解，不分层，故B错误；
C.酒精有醇羟基，是亲水集团，易溶于水，不分层，故C错误；
D.溴苯和苯都是有机物，互相溶解，不分层，故D错误。
最终答案：A