callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 小苏打溶液与 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 氢氧化钡溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.小苏打溶液与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
故选： {B}。
A.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
C.漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
D.碳酸钙不能拆开。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质比较中，不正确的是( )
A. 稳定性： {CH_{4} > NH_{3}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
C. 氧化性： {F_{2} > O_{2}}
D. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}

A.} 非金属性 {N > C}，对应氢化物的稳定性为 {CH_{4} < NH_{3}}，故A错误；
B.金属性 {Na > Mg}，对应最高价氧化物水化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，对应单质的氧化性为 {F_{2} > O_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S}，对应最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故D正确；
故选： {A}。
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}}， {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O}， {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}
C. 反应 {②} 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {6}： {1}
D. {③} 中 {lmol} 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 {2mol}

A.②} 中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B.： {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}} 中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴， {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}} 中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}，故B正确；
C. {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 { {5}{6}} 的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 {5}： {1}，故C错误；
D. {③} 还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中 {lmol} 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量 {=2×(5-0)mol=10mol}，故D错误；
故选： {B}。
A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B.根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C.先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D.氧化还原反应中得失电子数相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为 {38.} 已知 {Y} 是空气中含量最高的元素， {Z} 元素原子核外 {K} 层与 {M} 层电子数相等 {.W} 的单质常用来焊接钢轨 {.} 则下列说法中正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{3}YO_{4}}
B. 原子半径由大到小的顺序为 {W > Z > Y > X}
C. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D. 与同浓度的盐酸反应， {Z} 比 {W} 更剧烈

A. {Y} 为 {N} 元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为 {HYO_{3}}，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为 {Z > W > X > Y}，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 两种元素的氧化物分别为二氧化碳、 {MgO}，所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；
D.金属性 {Mg} 大于 {Al}，则与同浓度的盐酸反应， {Z} 比 {W} 更剧烈，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )
混合物 试剂 分离方法 {A} 苯(苯酚) 溴水 过滤 {B} 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 {C} 乙酸乙酯(乙酸) {NaOH} 溶液 蒸馏 {D} 乙醇(乙酸) 无 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故B正确；
C.二者均与 {NaOH} 溶液反应，应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D.乙醇、乙酸不分层，应利用蒸馏原理除杂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是( )
A. {2-} 甲基 {-2-} 丁醇
B. {2}， {2-} 二甲基 {-1-} 丁醇
C. {2-} 甲基 {-1-} 丁醇
D. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 丁醇

A.2-} 甲基 {-2-} 丁醇被氧化生成酮，不能发生银镜反应，故A错误；
B. {2}， {2-} 二甲基 {-1-} 丁醇不能发生消去反应，故B错误；
C. {2-} 甲基 {-1-} 丁醇羟基邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，为伯醇，可氧化生成醛，产物能发生银镜反应，故C正确；
D. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 丁醇被氧化生成酮，不能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )
A. 甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是 {2}： {3}： {6}
C. 苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

A.} 甲醛、甲酸、甲酸甲酯都含有醛基，乙醇含有羟基，可被氧化，都可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B.等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基数目比值为 {1}： {2}： {3}，则等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是 {1}： {2}： {3}，故B错误；
C.苯酚含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应类型不同，故C正确；
D.乙烷与溴水不反应，而乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法 不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
B. 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}
D. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的化合物必定互为同系物

A.} 根据碳原子与氢原子数目关系可知 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；
B.互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同，随碳原子数的递增呈现规律性变化，故B正确；
C.两个相邻同系物相差一个 {CH_{2}} 原子团，相对分子质量数值一定相差 {14}，互为同系物的物质相对分子质量相差 {14n}，故C正确；
D.在分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期主族元素， {X} 的原子半径是短周期主族元素中最大的， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述正确的是( )
A. 离子半径的大小顺序为： {r(R^{2-}) > r(X^{+}) > r(Y^{2-})}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {R > W > Z}
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物和 {Y} 与 {W} 形成的化合物化学键类型完全相同
D. 分别向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {RY_{2}} 、 {WY_{2}}，均有白色沉淀生成

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以 {r(R^{2-}) > r(Y^{2-}) > r(X^{+})}，故A错误；
B. {R} 是 {S} 元素， {W} 是 {C} 元素， {Z} 为 {Si} 元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；
C. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两者都是离子化合物， {Y} 与 {W} 形成的化合物 {CO} 、 {CO_{2}}，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是( )
A. {Fe [{点燃}]{O_{2}}Fe_{2}O_{3} {H_{2}SO_{4}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. 饱和食盐水 { {NH_{3},CO_{2}}NaHCO_{3} { }Na_{2}CO_{3}}
C. 海水 { {{熟石灰}}Mg(OH)_{2} { }MgO {{电解}}Mg}
D. {NH_{3} [{催化剂}, ]{O_{2}}N_{2} {O_{2},H_{20}}HNO_{3}}

A.} 铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；
B.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液， {NH_{3}+CO_{2}+NaCl+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；
C.海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；
D.氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 向 {1mL1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2mL2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，振荡后再加入 {0.5mL} 有机物 {X}，加热后未出现砖红色沉淀，说明 {X} 结构中不含有醛基
B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
C. 向无色的淀粉 {KI} 溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性： {Cl_{2} > I_{2}}
D. 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量 {30\%H_{2}O_{2}} 溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加 {NaOH} 溶液，不显红色，说明 {H_{2}O_{2}} 因显酸性而使溶液褪色

A.} 用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中 {NaOH} 不足导致 {NaOH} 和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；
B.苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用 {NaOH} 和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；
C.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性： {Cl_{2} > I_{2}}，故C正确；
D.因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中 {NaOH} 过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. {Mg} 与盐酸反应
B. {NH_{4}Cl} 的分解反应
C. {Na} 在 {Cl_{2}} 燃烧
D. {NaOH} 溶液与 {CH_{3}COOH} 溶液反应

A.} 镁和盐酸发生置换反应，反应过程是放热反应，故A错误；
B.氯化铵分解反应属于吸热反应，故B正确；
C.钠在氯气中燃烧反应属于放热反应，故C错误；
D. {NaOH} 溶液与 {CH_{3}COOH} 溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表第 {5} 列是第Ⅴ副族
B. 元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族
C. 第Ⅰ {A} 族的元素就是碱金属元素
D. 元素周期表中第 {4} 、 {5} 、 {6} 、 {7} 周期为长周期

A.} 元素周期表第 {5} 列是第Ⅴ {B} 族，不能表示为第Ⅴ副族，故A错误；
B.元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅲ {B} 族，含有锕系元素、镧系元素，故B错误；
C.第Ⅰ {A} 族除 {H} 以外的元素是碱金属元素，故C错误；
D.周期表中前三周期为短周期，其它为长周期，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的递变规律错误的是( )
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次增多
B. {B} 、 {C} 、 {P} 元素的最高正化合价依次升高
C. {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {C1} 原子半径依次增大
D. {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 、 {Ba} 的金属性依次增强

A.Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次是 {1} 、 {2} 、 {3}，所以 {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B. {B} 、 {C} 、 {P} 元素的最高化合价依次是 {3} 、 {4} 、 {5}，所以 {B} 、 {C} 、 {P} 元素的最高正化合价依次升高，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以 {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {C1} 原子半径依次减小，故C错误；
D.同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以 {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 、 {Ba} 的金属性依次增强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {MgBr_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.} 二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C.溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法中，正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价化合物中只含有共价键
C. 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D. 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键

A.} 离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，故A错误；
B.共价化合物中原子之间通过共用电子对形成化学键，所以共价化合物中只含有共价键，故B正确；
C.离子晶体中一个阳离子周围存在多个阴离子，所以一个阳离子可与多个阴离子之间存在离子键，故C错误；
D.金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝是由金属元素和非金属元素化合形成的共价化合物，只含有共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析，下列说法正确的是( )
A. 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B. 元素的最外层电子数等于元素的最高化合价
C. 原子序数越大，原子半径越大
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.} 元素的化学性质主要有价电子决定，所以元素的化学性质随着核外电子排布而呈周期性变化，故A错误；
B.主族元素的最外层电子数等于最高化合价 {(O} 、 {F} 除外)，副族元素的化合价与最外层电子和次外层电子有关，故B错误；
C.电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，故C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A. {K > K^{+}}
B. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. {Na^{+} > F^{-}}
D. {Cl^{-} > Na^{+}}

A.} 原子的半径大于其阳离子的半径，则 {K > K^{+}}，故A正确；
B.核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D.电子层越多离子半径越大，故半径 {Cl^{-} > Na^{+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B. 钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
C. 随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
D. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

A.} 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小，但是 {K} 反常，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故B正确；
C.随着原子序数的递增，碱金属的原子半径增大，金属键减弱，所以碱金属单质的熔沸点降低，故C错误；
D.碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选： {B} ．
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小(但是 {K} 反常)；
B.第Ⅰ {A} 族元素单质的活泼性逐渐增强；
C.随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点降低；
D.碱金属元素从上到下阳离子的氧化性逐渐减弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}， {Y} 的能量一定高于 {N}
B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量， {X} 的能量与 {M} 的能量关系和 {Y} 的能量与 {N} 的能量关系都无法确定，故A错误；
B.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.反应是放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程涉及化学变化的是( )
A. 酒香四溢
B. 海带制碘
C. 石油分馏
D. 萃取分液

A.酒香四溢是分子的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.海带制碘生成碘单质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.萃取分液没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )
A. {NH_{3}}
B. {NaCl}
C. {NaHCO_{3}}
D. {SO_{2}}

A.氨气溶于水，与水发生反应生成了一水合氨，溶液显碱性，故A错误；
B.氯化钠溶于水，溶液显中性，故B错误；
C.碳酸氢钠溶于水后由于发生水解反应，使溶液显碱性，故C错误；
D.二氧化硫溶于水，与水发生反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {S{{O}_{4}}^{2-} } 的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. {Ca^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {Ba^{2+}}
D. {N{{H}_{4}}^{+} }

A.钙离子能与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙而不能大量共存，故A错误；
B.氢氧根离子能与镁离子生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.钡离子能与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.铵根离子不与上述三种离子发生反应，故可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应属于加成反应的是( )
A. {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na―→2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}↑}
B. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O {稀硫酸}{{∆}{=}} CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}
C. {CH_{2}═══CH_{2}+Br_{2}―→CH_{2}BrCH_{2}Br}
D. {2CH_{3}CHO+O_{2} []{催化剂} 2CH_{3}COOH}

A.乙醇和钠的反应生成乙醇钠和氢气是取代反应，故A错误；
B.乙酸乙酯和水的反应生成乙酸和乙醇是酯类的水解反应，故B错误；
C.乙烯和溴反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷是加成反应，故C正确；
D.乙醛和氧气反应生成乙酸是氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. 铝制容器可长期存放碱性食物
B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐
C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
D. 氯气用于农药的生产和药物合成

A.铝在碱性条件下能反应，故铝制容器不可长期存放碱性食物，故A错误；
B.水玻璃不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃浸泡过的木材能防腐，故B正确；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应均可生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D.氯气用于农药的生产和药物合成，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法正确的是( )
A. 密度比水大
B. 能发生取代反应
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加成反应

A.根据苯的物理性质，苯的密度比水小，故A错误；
B.苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故B正确；
C.苯可以燃烧，故C错误；
D.苯能够发生加成反应的，例如苯和氢气在镍作为催化剂可转化为环己烷，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 性质的说法不正确的是( )
A. 能形成酸雨
B. 能使鲜花褪色
C. 是无色无味的气体
D. 能与 {NaOH} 溶液反应

A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水显酸性，二氧化硫为酸雨形成主要原因之一，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，故B正确；
C.二氧化硫是无色有刺激性气体有毒气体，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 在元素周期表中原子半径最小， {Y} 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 {2} 倍的位置， {Z} 最外层电子数是其核外电子数的 {3/4}， {W} 与 {Z} 属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 原子半径： {r(Z) < r(Y) < r(W)}
C. {W} 的简单氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A. {X} 与 {Y} 可形成烃类化合物，种类繁多，故A错误；
B. {S} 核外有 {3} 个电子层，半径最大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，故原子半径： {r(Z) < r(Y) < r(W)}，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {Y} 为 {C} 元素，最高价氧化物对应的水化物是碳酸，是弱酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工业废水中可能含有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {N{{O}_{3}}^{-} } 、 {Cl^{-}} 中的二种或多种。下列结论正确的是( )
A. 若废水中 {c(Cl^{-}) < 2[c(Fe^{2+})+c(Cu^{2+})]}，则不可能存在 {Fe^{3+}}
B. 向废水中加适量盐酸，滴加 {KSCN} 溶液，溶液变红，说明废水中含有 {Fe^{3+}}
C. 经测定一定量的废水中 {n(Cu^{2+})=0.02mol}， {n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=0.02mol}，则该一定量的废水中 {0 mol n(Cl^{-}) 0.1mol}
D. 取 {10mL} 废水，通入标况下 {Cl_{2} 22.4mL} 恰好完全反应。然后调节 {pH}，使溶液中的铁元素全部转化为 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得 {0.32g}，则废水中 {c(Fe^{3+})=0.02mol·L^{-1}}

A.若废水中 {c(Cl^{-}) < 2[c(Fe^{2+})+c(Cu^{2+})]}， {NO_{3}^{-}} 浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在 {Fe^{3+}}，故A错误；
B.加适量盐酸，滴加 {KSCN} 溶液，溶液变红，可能亚铁离子被 {NO_{3}^{-}} 氧化，不能确定是否含 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则 {n(Cl^{-})=0.02×2+0.02×3=0.1mol}，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中 {0} {mol n(Cl^{-}) 0.1} {mol}，故C正确；
D. {0.32g} 为氧化铁， {n(Fe)=0.32g÷160g/mol×2=0.04mol}，由电子守恒可知， {n(Fe^{2+})=0.0224L÷22.4L/mol×2×(1-0)=0.002mol}， {c(Fe^{3+})=0.038mol÷0.01L=3.8mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{放电}}{{{充电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述错误的是( )
A. 放电时负极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}
B. 放电时每转移 {3} {mol} 电子，正极有 {1} {mol} {K_{2}FeO_{4}} 被氧化
C. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}═FeO \;_{ 4 }^{ 2- }+4H_{2}O}
D. 充电时阴极附近溶液的碱性增强

A.} 放电时，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.该电池反应式中， {Fe} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+3} 价，所以每转移 {3} {mol} 电子，正极有 {1} {mol} {K_{2}FeO_{4}} 被还原，故B错误；
C.充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为 {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}═FeO_{4}^{2}+4H_{2}O}，故C正确；
D.充电时阴极反应式为 {Zn(OH)_{2}+2e^{-}=Zn+2OH^{-}}，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 都是碱性氧化物
B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D. 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

A.} 碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水，过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.生石灰为碱性氧化物，可用于干燥氨气，故B正确；
C.如提取食盐，可用蒸发的方法，则为物理变化，故C错误；
D.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于有机物的是( )
A. {C_{2}H_{4}}
B. {C_{12}H_{22}O_{11}}
C. {C_{60}}
D. {HCOOH}

A.C_{2}H_{4}} 含碳元素，组成和结构分析是烃类化合物中的烯烃属于有机物，故A错误；
B.二糖中含有碳元素，组成和结构分析是糖类化合物属于有机物，故B错误；
C. {C_{60}} 中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，是碳元素的单质属于无机物，故C正确；
D.甲酸中含有碳元素，组成结构分析是羧酸类属于有机物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应发生的过程中，只放出能量
B. 化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C. 锌与盐酸反应是吸热的过程
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应

A.} 实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量约会有吸收能量，故A错误；
B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故B正确；
C.锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，故C错误；
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. {H_{2}+CuO═Cu+H_{2}O}
B. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
C. {H_{2}+Cl_{2}═2HCl}
D. {2NaOH+Cl_{2}═NaCl+NaClO+H_{2}O}

A.} 该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误；
B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确；
C.该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误；
D.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正价与最低负化合价的代数和为 {4}，由此可以判断( )
A. {R} 气态氢化物化学式为 {H_{2}R}
B. {R} 一定是Ⅵ族元素
C. {R} 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. {R} 一定是第四周期元素

A.} 主族元素 {R} 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {4}，所以可知到 {R} 是第Ⅵ {A} 的元素，而氧元素没有最高正价，所以 {R} 为 {S} 、 {Se} 、 {Te}，负价为 {-2} 价，则 {R} 气态氢化物化学式为 {H_{2}R}，故A正确；
B.由分析可知， {R} 是第Ⅵ {A} 的元素，故B错误；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以 {R} 的气态氢化物不如同周期ⅤⅡ {A} 元素气态氢化物稳定，故C错误；
D. {R} 为 {S} 、 {Se} 、 {Te}，不一定是第四周期元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银锌钮扣高能电池放电时的反应为： {Zn+Ag_{2}O═ZnO+2Ag}，下列说法中不正确的是( )
A. 若电解质溶液为 {KOH} 溶液，则电池工作一段时间后 {pH} 有明显变化
B. {Zn} 作负极，被氧化
C. {Ag_{2}O} 在正极上发生还原反应
D. 电解质溶液中的阴离子移向负极

A.} 根据电池反应式知， {KOH} 不参加反应，也没有其它溶质或溶剂生成，所以理论上该电池工作一段时间后，溶液中 {KOH} 的浓度不变， {pH} 没有明显变化，故A错误；
B.该反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以 {Zn} 失电子作负极，被氧化，故B正确；
C.该反应中 {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价， {Ag_{2}O} 作正极，发生还原反应，故C正确；
D.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 {1}： {2}
C. 用惰性电极电解饱和 {KBr} 溶液，若有 {1} {mol} 电子转移，则生成 {1} {molKOH}
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

A.} 原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；
B.惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故B错误；
C.惰性电极电解饱和 {KBr} 溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，若有 {1mol} 电子转移，氢离子减小 {1mol}，溶液中氢氧根离子增加 {1mol}，则生成 {1mol KOH}，故C正确；
D.镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{LiFePO_{4}} 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车 {.} 电池反应为： {FePO4+Li {{充电}}{{{放电}}{{}}}LiFePO4}，电池的正极材料是 {LiFePO_{4}}，负极材料是石墨和锂，含 {Li^{+}} 导电固体为电解质 {.} 下列有关 {LiFePO_{4}} 电池说法正确的是( )
A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B. 放电时电池内部 {Li^{+}} 向负极移动
C. 充电过程中，电池正极材料的质量不变
D. 放电时电池正极反应为： {FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}

A.Li} 和稀硫酸反应生成硫酸锂，所以不能加入硫酸，故A错误；
B.放电时，电池内部 {Li^{+}} 向正极移动，故B错误；
C.充电过程中，电池正极材料上电极反应式为 {LiFePO_{4}-e^{-}=FePO_{4}+Li^{+}}，所以质量减少，故C错误；
D.放电时，正极上反应式为 {FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}=LiFePO_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液反应： {{C}{{{a}}^{{2}+}}+{2HCO}_{3}^{-}+{2O}{{{H}}^{-}}==={CaC}{{{O}}_{{3}}} +{CO}_{3}^{2-}{+}{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 反应： {{B}{{{a}}^{{2}+}}+{2O}{{{H}}^{-}}+{2}{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}} +{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}
C. 向 {100 mL 1mol/L FeBr_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═══2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═══Fe^{3+}+3H_{2}O}

A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}HSO_{4}} 在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为：
{Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C. 向 {100 mL 1mol/L FeBr} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl} {{\,\!}_{2}}， {Fe^{2+}} 与 {Br^{-}} 按照 {1}： {2}，离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4Br} {{\,\!}^{-}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {═══2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Br} {{\,\!}_{2}} {+6Cl} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应， {Fe(OH)_{3}+3HBr═FeBr_{3}+3H_{2}O}，氢溴酸是强酸拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐拆成离子，所以离子方程式为： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至恰好为中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液共热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {KI} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液混合： {2} {I^{-}+H_{2}O_{2}+2} {H^{+}═2} {H_{2}O+I_{2}}

A.} 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至恰好为中性，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+H2^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液共热，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2Ca^{2+}+4OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═2CaCO_{3}↓+2H_{2}O+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D. {KI} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液混合，离子方程式： {2} {I^{-}+H_{2}O_{2}+2} {H^{+}═2} {H_{2}O+I_{2}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为 {1}： {2}，反应恰好为中性；
B.漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C.不符合反应客观事实；
D.碘离子在酸性环境下能够被过氧化氢氧化生成碘单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B. 碱性氧化物： {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Al_{2}O_{3}}
C. 盐：纯碱、小苏打、烧碱
D. 电解质： {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}O} 、 {NH_{3}}

A.} 水银、氢氧化铁固体由一种物质组成，为纯净物，冰水混合物是一种习惯性叫法，实质上就是一种物质水，是纯净物，故A正确；
B.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水以外还有氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C错误；
D.氨气不能自身电离而导电，所以不是电解质，应是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象或结论正确的是( )
A. 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含 {CO_{3}^{2-}}
D. 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤

A.} 蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C.无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中只含 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或二者都有，故C错误；
D.只有 {Al} 与 {NaOH} 溶液反应， {Cu} 、 {Mg} 均不反应，不能除杂，应选足量盐酸、过滤，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的
A. 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银
B. 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷
C. 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至 {140℃} 时，发生消去反应生成乙烯
D. 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成 {2}， {4—} 二氯甲苯

A.乙醛与银氨溶液水浴共热，乙醛被氧化生成乙酸，故A错误；
B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应，最终产物为乙基环己烷，故B正确；
C.乙醇发生消去反应时应加热到 {170℃}，加热至 {140℃} 时生成乙醚，故C错误；
D.反应条件不同产物不同，光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子被取代，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷
B. {2}， {3}， {4—} 三甲基戊烷
C. {3}， {4-} 二甲基己烷
D. {2}， {5—} 二甲基己烷

A. {2}， {2}， {3}， {3­} 四甲基丁烷分子中只存在 {2} 种氢原子，故错误；
B. {2}， {3}， {4­} 三甲基戊烷分子中存在 {4} 种氢原子，故错误；
C. {3}， {4­} 二甲基己烷分子中存在 {4} 种氢原子，故错误；
D. {2}， {5­} 二甲基己烷分子中存在 {3} 种氢原子，故正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )
A. {NaOH(NaOH)}
B. {CuCl_{2}(CuO)}
C. {NaCl(HCl)}
D. {CuSO_{4}(H_{2}O)}

A.} 电解氢氧化钠溶液实质是电解水，需要加入适量的水能使溶液完全复原，故A错误；
B.电池反应式为： {CuCl_{2} { {\;{电解}\;}}{\;}Cu+Cl_{2}↑}，析出的物质相当于 {CuCl_{2}}，需要适量的 {CuCl_{2}} 恢复原状，故C错误；
C.电池反应式为： {2NaCl+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，相当于析出 {HCl}，加入 {HCl} 能与 {NaCl} 反应恢复原状，故C正确；
D.电池反应式为： {2CuSO_{4}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+2H_{2}SO_{4}}，相当于析出 {CuO}，加入适量的 {CuO} 可以与硫酸铜反应恢复原状，故D错误，
故选： {D} ．
A.实质是电解水；
B.电池反应式为： {CuCl_{2} { {\;{电解}\;}}{\;}Cu+Cl_{2}↑}；
C.电池反应式为： {2NaCl+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}；
D.电池反应式为： {2CuSO_{4}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+2H_{2}SO_{4}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氨水中存在 {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+} +OH^{-}} 的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使 {c(OH^{-})} 增大，应加入( )
A. {NH_{4}Cl} 固体
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH} 固体
D. 大量水

A.加 {NH_{4}Cl} 固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时 {c(OH^{-})} 减小，故A错误；
B.加硫酸，平衡正向移动，同时使 {c(OH^{-})} 减小，故B错误；
C.加 {NaOH} 固体，平衡向逆反应方向移动，同时使 {c(OH^{-})} 增大，故C正确；
D.加大量水，电离平衡正向移动，同时使 {c(OH^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
C. 在 {pH=12} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 有 {NO_{3}^{-}} 存在的强酸性溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}

A.} 使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol/L} 的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子， {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.在 {pH=12} 溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 在的强酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是( )
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中， {c(NH_{4}^{+})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 的比值减小
B. 浓度均为 {0.1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c(CO_{3}^{2-}) < c(HCO_{3}^{-})}，且 {2c(Na^{+})═3c(H_{2}CO_{3})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(CO_{3}^{2-})}
C. {pH=1} 与 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH)} 溶液中， {c(H^{+})} 浓度之比为 {1}： {10}
D. 常温下，已知： {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}Cr_{2}O_{4})=2.0×10^{-12}}，则 {Ag_{2}CrO_{4}} 悬浊液中的 {c(Ag^{+})} 一定小于 {AgCl} 悬浊液中的 {c(Ag^{+})}

A.} 加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以 {c(NH_{4}^{+})}： {c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 比值增大，故A错误；
B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度较大，则 {c(CO_{3}^{2-}) < c(HCO_{3}^{-})}，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})═3c(H_{2}CO_{3})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(CO_{3}^{2-})}，故B正确；
C.醋酸为弱酸，醋酸的浓度不同时其电离程度不同，则 {pH=1} 与 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH)} 溶液中 {c(H^{+})} 浓度之比 { 1}： {10}，故C错误；
D.由于 {AgCl} 和 {Ag_{2}Cr_{2}O_{4}} 的类型不同，则不能直接根据难溶物溶度积判断溶解度大小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生双水解反应，且 {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 发生双水解反应，且 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生复分解反应，所以不能大量共存，故C错误；
D.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
最终答案：D