callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，符合家庭用电规范的是（ ）
A. 开关既可串联在火线上也可串联在零线上
B. 三孔插座接线必须左火右零中接地
C. 金属外壳用电器需接地
D. 可以趁家中停电的间歇不切断总电源来检修电路

A、火线首先进开关，再入灯泡顶端的金属点；故A错误；
B、三孔插座必须是左零右火中接地．故B错误；
C、家用电器的金属外壳接地是以防外壳带电危及人身安全．故C正确；
D、检修电路时一定要切断总电源，以防造成触电危险．故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于安全用电做法正确的是（ ）
A. 在户外遇到雷雨的时候，应到大树下躲避
B. 更换电灯泡时，应先切断电源
C. 遇到有人触电，应立即用手将他拉离带电体
D. 用电器在使用时起火，应立即用水浇灭

A、大树、人打的伞是地面的尖端突起物，易受雷击，在树下避雨及其危险，此选项不正确．
B、更换灯泡时容易碰到金属部分，切断电源可以保证金属部分不带电，正确．
C、拉触电的人时，救人的人也会触电，这样做危险，不正确．
D、发现家用电器或导线失火时，不要直接去救援，因为人在救援时可能直接或间接接触火线，发生触电事故，一定先切断电源．然后救火．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于安全用电的说法中，正确的是（ ）
A. 雷雨天可以躲在大树下避雨
B. 不可以在高压线附近放风筝
C. 使用测电笔时手不能触笔尾的金属体
D. 因电发生火灾时用水灭火

A、雷雨天躲在大树下会使得强大的电流经大树流过人体入地引起人身触电，故A错误；
B、因为高压输电线上是高压，在下面放风筝时可能会发生高压电弧触电或跨步电压触电，故B正确；
C、使用测电笔时，人手要按住笔尾的金属体，不能接触笔尖，否则会触电，故C错误；
D、因为水是导体，发生电火灾时，要先切断电源，再用水浇灭，否则发生触电事故，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于安全用电，下列说法正确的是（ ）
A. 家庭电路中的空气开关跳闸了，一定是发生了短路
B. 用测电笔检查电路时，手可以不接触笔尾金属体
C. 有金属外壳的用电器的三脚插头，较长的脚与该用电器的外壳相连
D. 控制家用电器的开关应与该用电器并联

A、空气开关跳闸的基本原因是：所带负荷超限了．一般情况是短路或负荷过重．故A错误；
B、使用测电笔辨别火线时，一定要用手触及笔尾的金属部分，不能用手触及测电笔前端的金属探头，否则会造成人身触电事故．故B错误．
C、有金属外壳的用电器的三脚插头，较长的脚与与该用电器的外壳相连，再通过三孔插座与地线相连，可防止因外壳漏电而触电，故C正确；
D、控制家用电器的开关应与该用电器串联．故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法中，符合安全用电的是（ ）
A. 用湿擦布擦拭工作的台灯
B. 工作的电饼铛，金属外壳应接地
C. 在未断开电源开关的情况下更换灯泡
D. 在没有三孔插座的情况下，可将三脚插头的接地的脚去掉，改成两脚插头使用

A、用湿布擦拭工作的台灯，湿布中含有大量的水，水是导体，因此人会触电，不符合安全用电原则；
B、工作过程中的电饼铛外壳如果带电，会危及人身安全，因此外壳必须接地，符合安全用电原则；
C、通电的情况下换灯泡时，如果不慎碰到了灯口，容易发生触电事故，不符合安全用电原则；
D、大功率或带有金属外壳的用电器，使用两孔插座，没有接地功能，用电器外壳带电，会危及人身安全，不符合安全用电原则．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于安全用电，下列做法正确的是（ ）
A. 在高压线下放风筝
B. 绝缘皮破损的电线仍继续使用
C. 用湿布擦拭正在工作的电视机
D. 更换灯泡前先断开电源

A、高压线的电压很高，在其旁边放风筝，风筝容易挂到高压线上，很有可能会发生导电，使得放风筝的人触电，不符合安全用电原则，故A错误；
B、使用绝缘皮破损的导线，易引发触电事故，不符合安全用电原则，故B错误；
C、水是电的导体，用湿抹布擦带电的用电器时，可能会因湿抹布导电而发生触电事故，不符合安全用电原则，故C错误；
D、更换灯泡、搬动电器时容易碰到金属部分，切断电源可以保证金属部分不带电，符合安全用电原则，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路和安全用电，下列说法正确的是（ ）
A. 使用测电笔辨别火线或零线时，手不能接触笔尾金属体
B. 家庭电路中，用电器的开关可以任意安装在火线或零线上
C. 家庭电路中，插座和各用电器之间是并联的
D. 家里的空气开关跳闸了，一定是短路了

A、使用测电笔时，手必须接触笔尾金属体，用笔尖接触被检测导线，才能辨别火线和零线，故A错误；
B、为了安全用电，开关断开后，用电器应与火线断开，则控制用电器的开关必须接在火线上，故B错误；
C、家庭电路中，插座和各用电器在工作时互不影响，则它们之间是并联的，故C正确；
D、空气开关自动跳闸的原因是电流过大，引起家庭电路中电流过大的原因有两个：短路或总功率过大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不符合安全用电原则的是（ ）
A. 控制灯的开关要串联在零线上
B. 更换电灯前要先断开电源开关
C. 洗衣机的金属外壳要接地线
D. 绝缘层破损的导线要及时更换

A．电灯开关安装在火线上，当开关断开时，灯泡与火线是断开的，人接触灯泡是安全的，故A不符合安全用电原则；
B．为防止触电，更换灯泡前应先切断电源，故B符合安全用电原则；
C．家用电器使用时金属外壳要接地，当用电器的外壳和火线间的绝缘破损，使外壳带电，电流就会流入大地，不会对人体造成伤害，故C符合安全用电原则；
D．绝缘皮破损后，会使导线外露，会发生触电事故，故D符合安全用电原则．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路和安全用电，下列说法正确的是（ ）
A. 人站在地上用手触摸裸露的火线
B. 更换灯泡前断开电源开关
C. 使用试电笔时，手指不能接触笔尾金属体
D. 用湿抹布擦拭正在工作的台灯

A、人站在地上用手触摸裸露的火线，会使人体和大地构成通路，造成触电事故，故A错误；
B、更换灯泡之前必须断开开关，否则会触电，故B正确；
C、测电笔是用来辨别火线和零线的工具，在使用时，手必须接触笔尾的金属体；故C错误；
D、因为水是导体，并且具有流动性，一旦与火线相连，人就会发生触电事故，不能用湿抹布擦正在发光的台灯灯泡，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法中，符合安全用电常识的是（ ）
A. 用湿手拨用电器的插头
B. 在高压电线附近放风筝
C. 电器起火时先切断电源
D. 使用试电笔时手接触金属笔尖

A、生活中的水是导体，用湿手拨用电器的插头易引发触电，故A错误；
B、在高压电线附近放风筝易引发触电，故B错误；
C、电器起火时，应先切断电源，再施救，故C正确；
D、使用试电笔时，手要接触笔尾金属体，不能接触笔尖金属体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在户外遇到雷雨天气时，以下做法正确的是（ ）
A. 不使用手机通话
B. 冒雨在运动场上踢球
C. 躲在大树下避雨
D. 撑着金属杆的雨伞行走

A、手机电磁波是雷电很好的导体，电磁波在潮湿大气中会形成一个导电性磁场，极易吸引刚形成的闪电雷击，该选项做法正确；
B、冒雨在运动场上踢球，运动场上比较光滑，人容易摔倒，该选项做法不正确；
C、雷雨天气不能在大树下避雨，因为树比较高，而且树上带有水，树木就成了导体，容易将雷电引下来，人在树下避雨就可能会触电，该选项做法不正确；
D、金属杆是导体，雷电会通过金属杆导入人体，造成触电，该选项做法不正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于磁体和磁场，以下说法中错误的是( )
A. 悬挂起来的小磁针静止时，小磁针的北极指向地理的北极附近
B. 铁、铜、铝等金属材料都能够被磁化
C. 磁体之间的相互作用力是通过磁场而发生的
D. 通电导体周围一定存在磁场

A、地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近，悬挂起来的小磁针受到地磁场的作用，静止时，小磁针的北极指向地磁南极，在地理的北极附近．不符合题意；
B、只有磁性材料才能够被磁化，铁是磁性材料能被磁化，铜和铝不是磁性材料，不能被磁化．符合题意；
C、同名磁极的相互排斥和异名磁极之间的相互吸引都是通过周围的磁场发生作用，所以磁体之间的相互作用力是通过磁场而发生的，不符合题意；
D、奥斯特实验证明了通电导体周围一定存在磁场，不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于电和磁的说法中错误的是（ ）
A. 发电机是利用电磁感应原理制成的
B. 磁感线都是从磁体的N极出发，回到S极
C. 通电导体在磁场中受力的方向与电流方向有关
D. 所有的金属材料在磁体或电流的作用下都会获得永久磁性

A、发电机是利用电磁感应原理制成的，正确，不符合题意；
B、磁感线都是从磁体的N极出发，回到S极，正确，不符合题意；
C、通电导体在磁场中受力的方向与电流方向有关，正确，不符合题意；
D、只有磁性材料才可以被磁化，获得磁性，且只有硬磁性材料才可以获得永久磁性，故D错误，符合题意．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对教材中相关实验的分析不正确的是（ ）
A. 奥斯特实验说明通电导线周围有磁场
B. 闭合电路的一部分导体在磁场中运动时，就会产生感应电流
C. 用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
D. 稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅

A、奥斯特实验表明通电导体周围存在着磁场．故A正确．
B、闭合电路的一部分导体在磁场中切割磁感线运动，导体中有感应电流，导体不切割磁感线运动，导体中没有感应电流．故B错误．
C、合金的硬度比组成成分的硬度增大，熔点降低，故C正确；
D、稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸倒入水中进行稀释，并用玻璃棒搅拌．防止液滴飞溅，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在收音机中，调谐器的作用是（ ）
A. 把变化的电流还原成声音
B. 把声音信号从高频电流中取出来
C. 选出我们需要的某一频率的电磁波，并把它变成电流
D. 调节收音机音量的大小

A、固定电话的听筒把变化的电流还原成声音；故A错误；
B、检波器把声音信号从高频电流中取出；故B错误；
C、调谐器的作用是选出我们需要的某一频率的电磁波，并把它变成电流；故C正确；
D、电位器调节音量．故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：华人科学家高锟以“涉及光纤传输的突破性成就”获2009年诺贝尔物理学奖．关于光纤通信，下列说法正确的是（ ）
A. 光在光纤中是沿中轴线直线传播的
B. 光纤通信与有线通信一样，都需要金属导线
C. 光纤通信中使用的“导线”是“光导纤维”
D. 光纤通信中传播的物质-光，不是电磁波

A、光从光导纤维的一端射入，在内壁上多次反射，从另一端射出，并非沿中轴线直线传播，不符合题意；
B、光纤通信的材料是光导纤维，不符合题意；
C、光纤通信中使用的“导线”是“光导纤维”，符合题意；
D、光波也是一种电磁波，不符合题意．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于光纤通信，下列说法错误的是（ ）
A. 光纤通信中使用的“导线”是光导纤维
B. 光纤通信中使用的“导线”是金属导线
C. 在光纤中光是经过多次反射向前传播的
D. 采用光纤通信在一定时间内可以传输大量信息

A、光纤通信中使用的“导线”是光导纤维，说法正确，不符合题意；
B、光纤通信中使用的导线是光导纤维，不是金属导线，说法错误，符合题意；
C、光在光导纤维中经多次反射向前传播，说法正确，不符合题意；
D、激光频率高，光纤通信可以传输大量信息，说法正确，不符合题意．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 核能是一种可再生能源
B. 福岛核电站若永久废弃，用混凝土封存核反应堆是一种防止核泄漏的有效方法
C. 光纤通讯是利用超声波传递信息的
D. 电磁波不可以在真空中传播

A、核能中的核燃料用完后也不能重复使用，属于不可再生能源．此选项错误；
B、为了防止核泄漏给人们带来伤害，用混凝土封存反应堆是一种防止核泄漏的有效办法．此选项正确；
C、光纤通信是利用电磁波来传递信息．此选项错误；
D、电磁波传播不需要介质，可以在真空中传播．此选项错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实例中，材料的选用与描述的物理属性不相符的是（ ）
A. 电线的线芯用铜制成，是因为铜的导电性好
B. 房屋的天窗用玻璃制成，是因为玻璃的透光性好
C. 划玻璃的刀刃用金刚石制成，是因为金刚石的硬度大
D. 水壶的把手用胶木制成，是因为胶木的导热性好

A、因为铜的导电性能好，电阻小，用来作为输电导线的内芯．故A正确；
B、由于玻璃的透光性能好，因此房屋的天窗用玻璃制成，是利用玻璃的透光性好，增加房屋内的光线．故B正确；
C、划玻璃的刀刃用金刚石制成，是因为金刚石的硬度大，故C正确；
D、壶是由金属材料制成的，导热性能好，而把手用胶木制成，防止手被烫伤，因此是利用胶木的隔热性能好；故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探索之路上，有众多的科学家披荆斩棘，铺路架桥，为后人留下了果实丰硕的知识园地．下列发明和发现与物理学家不相符的是（ ）
A. 居里夫人---镭
B. 牛顿--运动三大定律
C. 哥白尼---日心说
D. 波尔---相对论

A、居里夫人发现了放射性元素--镭．不符合题意；
B、牛顿是伟大的物理学家，发现了著名的三大运动定律．不符合题意；
C、哥白尼经过多年的观察和研究，提出了著名的日心说，否定了几千年根深蒂固的“地心说”．不符合题意；
D、爱因斯坦提出来著名的相对论．符合题意．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {1mol} {O} 的质量是 {16g⋅mol^{-1}}
B. {1mol} {CO_{2}} 的质量是 {44} {g⋅mol^{-1}}
C. 氢的摩尔质量是 {2} {g⋅mol^{-1}}
D. {Na^{+}} 的摩尔质量是 {23} {g⋅mol^{-1}}

A.1mol} {O} 的质量是： {16g/mol×1mol=16g}，故A错误；
B. {1mol} {CO_{2}} 的质量是 {44} {g⋅mol^{-1}×1mol=44g}，故B错误；
C.没有指明“氢”是氢原子还是氢气，故C错误；
D.电子的质量较小，则钠原子与钠离子的摩尔质量相同，都是 {23} {g⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {80g} {SO_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液，含有的 {Cl^{-}} 数目为 {0.5N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4L} {H_{2}} 中所含原子数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 水中所含的分子数为 {N_{A}}

A.1} 个三氧化硫含有 {3} 个氧原子，常温常压下， {80g} {SO_{3}} 含有的氧原子数为 { {80g}{80g/mol}×3×N_{A}=3N_{A}}，故A正确；
B.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C.常温常压下， {Vm 22.4mol/L}，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据 {n= {m}{M}} 结合三氧化硫结构组成解答；
B.溶液体积未知；
C.常温常压下， {Vm 22.4mol/L}；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}‾}
B. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I‾}
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl‾} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {NO_{3}^{-}}

A.酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}‾}，且 {HCO_{3}‾} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解不能大量共存，故A错误；
B. {H} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I‾} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 为黄色，与无色不符，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是( )
A. 保存在水中
B. 保存在广口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D. 保存在煤油中

A.} 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故A错误；
B.钠和空气中氧气和水蒸气都反应，所以不能保存在广口瓶中，故B错误；
C.钠容易和氧气发生缓慢氧化生成 {Na_{2}O}， {Na_{2}O} 吸收空气中的水分生成 {NaOH}， {NaOH} 又具有吸湿性，反应生成的 {NaOH} 表面潮解会变成 {NaOH} 溶液， {NaOH} 溶液会与铝箔发生反应，故C错误；
D.钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {FeCl_{2}}
C. {Fe_{3}O_{4}}
D. {CuCl_{2}}

A.} 氯气具有氧化性能氧化变价金属为高价化合物，铁与氯气反应生成氯化铁，故A正确；
B.铁为变价金属，在强氧化剂氯气中燃烧生成高价化合物氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；
D.铜与氯气化合生成氯化铜，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {1molCO_{2}} 的叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个二氧化碳分子
B. 含有 {1molO_{2}}
C. 质量为 {44} {g⋅mol^{-1}}
D. 所占的体积为 {22.4L}

A.} 根据 {N=n_{A}} 可知， {1molCO_{2}} 含有 {N_{A}} 个二氧化碳分子，故A正确；
B.二氧化碳分子中没有氧气分子， {1molCO_{2}} 含有 {2mol} 氧原子，故B错误；
C. {1molCO_{2}} 的质量为 {44g}， {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.物质的量一定时，温度、压强影响气体体积，二氧化碳不一定处于标况下， {1molCO_{2}} 的不一定是 {22.4L}，故D错误，
故选： {A} ．
A.根据 {N=n_{A}} 计算；
B.二氧化碳分子中没有氧气分子；
C. {1molCO_{2}} 的质量为 {44g}；
D.物质的量一定时，温度、压强影响气体体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
C. 测定某溶液的 {pH} 时，先用蒸馏水润湿 {pH} 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较
D. 容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

A.} 红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；
B.过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；
C.用 {pH} 试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；
D.容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下， {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子所占体积约为 {22.4L}
B. {0.1} {mol} {H_{2}} 、 {0.2} {mol} {O_{2}} 、 {0.3} {mol} {N_{2}} 和 {0.4} {mol} {CO_{2}} 组成的混合气体在标准状况下的体积约为 {22.4} {L}
C. 常温常压下， {2.24} {L} {CO} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的碳原子数目为 {0.1} {N_{A}}
D. {0.5mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的个数为是 {0.5N_{A}}

A.} 标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故A错误；
B. {0.1} {mol} {H_{2}} 、 {0.2} {mol} {O_{2}} 、 {0.3} {mol} {N_{2}} 和 {0.4} {mol} {CO_{2}} 组成的混合气体的总物质的量为： {0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol}，在标准状况下 {1mol} 该混合气体的体积约为 {22.4} {L}，故B正确；
C.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故C错误；
D.没有告诉 {0.5mol/L} 的 {NaCl} 溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 二甲苯和四甲苯均有三种
B. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
C. 乙醇、乙酸均可与金属钠反应
D. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

A.} 二甲苯苯环有 {4} 个 {H} 、两个甲基，四甲苯有 {4} 个甲基、 {2} 个 {H} 原子，结构相似，同分异构体均有三种，故A正确；
B.乙醇的酯化反应和酯的水解，反应的原子或原子团都被替代，为取代反应，故B正确；
C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应，可生成氢气，故C正确；
D.高分子化合物的相对分子质量在 {10000} 以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )
A. 加入浓溴水生成白色沉淀
B. 苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 后，溶液由澄清变浑浊
C. 苯酚的浑浊液加热后变澄清
D. 苯酚的水溶液中加 {NaOH} 溶液，生成苯酚钠

A.} 浓溴水与苯酚发生取代反应生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性强弱，故A错误；
B.碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故B正确；
C.苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C错误；
D.苯酚的水溶液中加 {NaOH} 溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，无法判断苯酚的酸性强弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质只含有离子键的是
A. {NH_{3}}
B. {Na_{2}O}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.氨气中只含共价键，故A错误；
B.氧化钠中钠离子与氧离子间存在离子键，且只含离子键，故B正确；
C.过氧化氢中只含共价键，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，铵根离子中的氮原子与氢原子之间存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {4.8 gCuO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成的混合物与充足的 {CO} 于加热条件下充分反应，得到 {m g} 固体，反应后全部气体用 {0.6 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液 {100 mL} 处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为 {3.52 g}。下列有关说法正确的是
A. 将得到的 {m g} 固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为 {4.8 g}
B. 生成的 {CO_{2}} 已被 {Ba(OH)_{2}} 溶液完全吸收， {Ba^{2+}} 沉淀完全
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液吸收 {CO_{2}} 后的溶液中有 {BaCO_{3}} 和 {Ba(HCO_{3})_{2}}，且物质的量的比为 {2∶1}
D. 原混合物中 {CuO} 与 {Fe_{2}O_{3}} 的质量比为 {2∶1}

A.得到的固体是铜和铁，铜在氧气中充分灼烧后生成了氧化铜恢复原样，但铁在氧气中充分灼烧后生成了四氧化三铁并不恢复原样，因此 {mg} 固体灼烧后的质量不等于 {4.8g}，故A错误；
B.生成的二氧化碳的物质的量是 {0.02mol+0.02mol×3=0.08mol}，题目中提供的氢氧化钡的物质的量是： {0.6mol/L×0.1L=0.06mol}，则根据“ {Ba(OH)_{2}+CO_{2}=BaCO_{3}} {↓} {+H_{2}O} ”可知二氧化碳过量，生成了碳酸钡和碳酸氢钡，因此 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 并未沉淀完全，故B错误；
C.根据以上的计算可确定氢氧化钡溶液吸收二氧化碳之后生成了碳酸钡和碳酸氢钡。
假设 {0.06mol} 氢氧化钡完全转化成了碳酸钡，则生成的碳酸钡的物质的量是 {0.06mol}，消耗的二氧化碳的物质的量是 {0.06mol}；
剩余的二氧化碳的物质的量是： {0.08mol-0.06mol=0.02mol}；
则根据“ {BaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ba(HCO_{3})_{2}} ”可知 {0.02mol} 二氧化碳消耗的碳酸钡是 {0.02mol}，生成的碳酸氢钡是 {0.02mol}。因此充分反应之后，碳酸钡的物质的量是： {0.06mol-0.02mol=0.04mol}，碳酸氢钡的物质的量是： {0.02mol}，二者之比是 {2}： {1}，故C正确；
D.根据以上的计算，原混合物中 {CuO} 与 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的质量比为 {1∶1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式描述正确的是( )
A. 常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g) H=a} {kJ/mol} 不能自发进行，则该反应的 {a < 0}
B. 已知中和热 { H} 为 {-57.3kJ/mol}，则稀醋酸与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液反应的热化学方程式为 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ/mol}
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ/mol}，则氢气的燃烧热 { H} 为 {-241.8} {kJ/mol}
D. 密闭容器中， {9.6g} 硫粉与 {11.2g} 铁粉混合加热生成 {17.6g} 硫化亚铁时，放出 {19.12kJ} 热量 {.} 该反应的热化学方程式可表示为 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6} {kJ/mol}

A.C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)} 气体的物质的量增大，混乱度增加， { S > 0}，反应常温下不能自发进行，所以 { H > 0}，则 {a > 0}，故A错误；
B.醋酸在溶液中部分电离，在离子方程式中不能写成离子，而且醋酸与 {NaOH} 反应生成 {1mol} 水放热小于 {57.3kJ}，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中水的状态为气态，不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故C错误；
D. {n(S)= {9.6g}{32g/mol}=0.3mol}， {n(Fe)= {11.2g}{56g/mol}=0.2mol}，已知 {Fe+S { {\;\; \;\;}}{\;}FeS}，所以 {Fe} 的量不足，按照 {Fe} 计算， { {0.2mol}{19.12kJ}= {1mol}{Q}}，所以 {1molFe} 反应放出热量为： {95.6 kJ}，所以热化学方程式为： {Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6kJ⋅mol^{-1}}，故D正确 {.}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积不变的密闭容器中加入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}，下列结论正确的是( )
A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于 {92.4kJ}
B. 达到平衡后向容器中通入 {1mol} 氦气，容器内压强增大，平衡向右移动
C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D. 若达到平衡时 {N_{2}} 的转化率为 {20\%}，则平衡时容器内的压强是起始时的 {90\%}

A.} 合成氨的反应为可逆反应，加入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 反应不能完全转化，则放出的热量小于 {92.4kJ}，故A错误；
B.容积不变时通入 {1mol} 氦气，容器内压强增大，反应体系的压强减小，则平衡向右移动，故B正确；
C. {K} 只与温度有关，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动， {K} 增大，而缩小容器体积该反应的平衡常数不变，故C错误；
D.若达到平衡时 {N_{2}} 的转化率为 {20\%}，则
{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}
开始 {1} {3} {0}
转化 {0.2} {0.3} {0.2}
平衡 {0.8} {2.7} {0.2}
可知平衡时容器内的压强是起始时的 { {0.8+2.7+0.2}{1+3}=92.5\%}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {A} 、 {B} 、 {D} 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {HAO_{4} > H_{2}BO_{4} > H_{3}DO_{4}}，则下列判断错误的是( )
A. 气态氢化物稳定性 {HA > H_{2}B > DH_{3}}
B. 原子半径 {A > B > D}
C. 非金属性 {A > B > D}
D. 阴离子还原性 {B^{2-} > A^{-}}

A.非金属性为 {A > B > D}，气态氢化物稳定性 {HA > H_{2}B > DH_{3}}，故A正确；
B.同周期，原子半径从左向右逐渐减小，则原子半径 {A < B < D}，故B错误；
C.由上述分析可知，非金属性 {A > B > D}，故C正确；
D.非金属性为 {A > B}，阴离子还原性为 {B^{2-} > A^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 {.} 然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固 {.} 据此下列叙述不正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 生成物的总能量低于反应物的总能量
C. 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
D. 该反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}(s)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=+Q} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A正确；
B.因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；
C.该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故C正确；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，吸热反应 { H=+QkJ⋅mol^{-1} > 0}，所以该反应的热化学方程式为 {NH_{4}HCO_{3}(s)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=+QkJ⋅mol^{-1}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. {1.0L1.0mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中， {CH_{3}COOH} 分子数为 {N_{A}}
B. {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的电子总数为 {10} {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 甲醇完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 分子数目约为 {N_{A}}
D. {2.8} {g} 乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}

A.} 醋酸为弱电解质，部分电离，所以 {1.0L1.0mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中， {CH_{3}COOH} 分子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B. {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的电子总数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.气体摩尔体积使用对象为气体，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.乙烯和丁烯最简式相同为 {CH_{2}}， {2.8gCH_{2}} 中含的碳原子数 {= {2.8g}{14g/mol}×N_{A}=0.2N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.醋酸为弱电解质，部分电离；
B. {1} 个甲基含有 {9} 个电子；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.结合乙烯和丁烯最简式相同为 {CH_{2}}，只需计算 {2.8gCH_{2}} 中含的碳原子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 原子结构的最外层电子数目 {A > B > D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，所以原子序数： {a > b > d > c}，故B错误；
C. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 为同周期金属元素， {A} 离子带的正电荷较多，故最外层电子数 {A > B}， {C} 、 {D} 为同周期非金属性元素， {C} 离子所带负电荷较多，故最外层电子数 {C < D}， {C} 、 {D} 的族序数大于 {A} 、 {B}，故最外层电子数 {D > C > A > B}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡常数 {(K)} 、电离常数 {(K_{a}} 、 {K_{b})} 、水的离子积 {(K_{w})} 、水解常数 {(K_{h})} 、溶度积常数 {(K_{sp})} 等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是( )
A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B. 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数 {(K_{a}} 、 {K_{b})} 、水的离子积 {(K_{w})} 均增大
C. 向稀 {NaOH} 溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Fe(OH)_{3}]}
D. 室温下， {K_{h}(CH_{3}COONa) < K_{h}(NaCN)}，则等物质的量浓度时， {CH_{3}COOH} 的酸性比 {HCN} 弱

A.K} 只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B.弱酸和弱碱的电离、水的电离均为吸热反应，则降低温度，均降低，故B错误；
C.先产生红褐色沉淀，可知先生成 {Fe(OH)_{3}}， {Ksp} 小的先生成，则 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Fe(OH)_{3}]}，故C正确；
D.酸性越弱，对应盐水解程度越大，由 {K_{h}(CH_{3}COONa) < K_{h}(NaCN)}，则等物质的量浓度时， {CH_{3}COOH} 的酸性比 {HCN} 强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {14g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体中含有的电子总数为 {7} {N_{A}}
B. 常温下， {1} {L} {pH=1} 的硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 数目为 {0.2} {N_{A}}
C. {1} {L} {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {CO_{3}^{2-}} 数目为 {0.1} {N_{A}}
D. 一定条件下， {6.4} {g} {SO_{2}} 和足量的 {O_{2}} 充分反应后，生成 {SO_{3}} 的分子数为 {0.1N_{A}}

A.} 氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故 {14g} 混合物的物质的量为 {0.5mol}，且两者均含 {14} 个电子，故 {0.5mol} 混合物中含 {7NA} 个电子，故A正确；
B. {pH=1} 的硫酸溶液，氢离子浓度为 {0.1mol/L}， {1} {L} {pH=1} 的硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 数目为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以 {1} {L} {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {CO_{3}^{2-}} 数目小于 {0.1} {N_{A}}，故C错误；
D.二氧化硫与氧气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，一定条件下， {6.4} {g} {SO_{2}} 和足量的 {O_{2}} 充分反应后，生成 {SO_{3}} 的分子数小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，且均含 {14} 个电子；
B. {pH=1} 的硫酸溶液，氢离子浓度为 {0.1mol/L}；
C.碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；
D.二氧化硫与氧气为可逆反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D. “ {A} 氧化 {B} ”与“ {B} 被 {A} 氧化”，“ {A} 被 {B} 还原”表达的含义相同

A.} 氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易程度有关，所以含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如氢氧化钠中的钠元素氧化性很弱，故A错误；
B.还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，失电子多的还原剂，还原性不一定强，如 {Al} 反应失去 {3} 个电子， {Na} 失去 {1} 个电子，但是 {Na} 的还原性大于 {Al}，故B错误；
C.阳离子也可能失电子作还原剂，如亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，故C错误
D.氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A. 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

A.} 反应 {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O} 中只有硫元素的化合价变化，故A错误；
B.根据 {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C.当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；
D.反应 {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O} 中， {H} 、 {O} 元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质递变正确的是( )
A. 原子半径： {C} 、 {Al} 、 {K} 依次增大
B. 热稳定性： {HF} 、 {NH_{3}} 、 {SiH_{4}} 依次增大
C. 水化物的酸碱性： {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 碱性减弱
D. 非金属性： {Cl} 、 {P} 、 {S} 依次增强

A.} 电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {C} 、 {Al} 、 {K} 依次增大，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，则 {HF} 、 {NH_{3}} 、 {SiH_{4}} 依次减弱，故B错误；
C.同周期，从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则 {NaOH} 、 {Mg(OH)_{2}} 、 {Al(OH)_{3}} 碱性减弱，故C错误；
D.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性 {P} 、 {S} 、 {Cl} 依次增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料
B. 电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源
C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D. 煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率

A.} 在过渡元素区寻找催化剂，则金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料，故A错误；
B.电能不能在自然界直接获得，则电能是现代社会中应用最广泛、最方便的二次能源，故B错误；
C. {Si} 为常见的半导体材料，则太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，故C错误；
D.增大接触面积，反应速率加快，则煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 在氧气中，铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锂 {(Li)} 与水反应比钠与水反应剧烈
D. {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强

A.} 同主族从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故A正确；
B.同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹 {(At)} 为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以 {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.金属性： {Na > Li}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故C错误；
D.非金属性： {Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
B. 烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上
C. 甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

A.} 碳原子与其他原子间通过极性键结合，故A错误；
B.由三点确定一个平面可知，如含有 {3} 个 {C} 原子，则 {3} 个 {C} 原子在同一平面上，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故C错误；
D.碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增强，则沸点升高，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯的结构简式为 {CH_{2}CH_{2}}，乙烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{3}}
B. 互为同系物的两种化合物具有相同的最简式，且化学性质相似
C. 苯和乙烯都可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上

A.} 乙烯的结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，而乙烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{3}}，故A错误；
B.苯与甲苯互为同系物，最简式不同，苯与高锰酸钾不反应，而甲苯可以，故B错误；
C.苯与溴水、高锰酸钾均不反应，乙烯与溴水发生加成，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；
D.乙烯中碳碳双键为平面结构，乙烷中 {C} 均为四面体构型，则乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝 {-} 空气燃料电池，通常以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极 {.} 下列说法正确的是( )
A. 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极反应都为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，负极反应为 {Al+3OH^{-}-3e^{-}═Al(OH)_{3}}
C. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D. 电池工作时，当有 {3mol} 电子通过外电路时，消耗 {16.8LO_{2}}

A.} 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.以 {NaOH} 溶液为电解液时， {Al} 易失电子作负极，电极反应式为 {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池反应式为 {4Al+4OH^{-}+3O_{2}═4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；
D.没有指明标况，无法计算消耗氧气的体积，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子核外最外层电子数是次外层的 {2} 倍， {Y} 的氟化物 {YF_{3}} 分子中各原子均达到 {8} 电子稳定结构， {Z} 是同周期中原子半径最大的元素， {W} 的最高正价为 {+7} 价 {.} 下列说法正确的是( )
A. {XH_{4}} 的沸点比 {YH_{3}} 的高
B. {X} 与 {W} 形成的化合物和 {Z} 与 {W} 形成的化合物的化学键类型相同
C. {Y} 离子的半径比 {Z} 离子的半径小
D. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的强

A.} 氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B. {X} 与 {W} 形成的化合物为 {CCl_{4}}，含有共价键， {Z} 与 {W} 形成的化合物为 {NaCl}，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C.离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小， {Na} 位于 {N} 元素所在周期的下一周期，核电荷数 {Na} 大于 {N}，故 {Na^{+}} 离子半径小于 {N^{3-}} 离子半径，故C错误；
D. {Cl} 的非金属性强于 {N}，则高氯酸酸性比硝酸强，故D正确；
故选： {D}。
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子核外最外层电子数是次外层的 {2} 倍， {X} 原子有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则 {X} 为碳元素； {Z} 是同周期中原子半径最大的元素，处于Ⅰ {A} 族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故 {Z} 为 {Na}； {Y} 的氟化物 {YF_{3}} 分子中各原子均达到 {8} 电子稳定结构，则 {Y} 表现 {+3} 价， {Y} 的原子序数小于 {Na} 大于碳，可推知 {Y} 为非金属性，最外层电子数为 {8-3=5}，处于Ⅴ {A} 族，则 {Y} 为氮元素； {W} 的最高正价为 {+7} 价，则 {W} 为 {Cl} 元素，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位 {kJ/mol.} 根据下表所列数据判断错误的是
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4600} {6900} {9500} {Y} {580} {1800} {2700} {11600} | | | | |
( )
A. 元素 {X} 的常见化合物价是 {+1} 价
B. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族的元素

A.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外， {X} 为第 {IA} 族元素，则 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.如果 {Y} 是第三周期元素，则为 {Al}， {Al} 和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故B错误；
C. {X} 可失去 {1} 个电子，化合价为 {+1}，与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}，如 {NaCl}，故C正确；
D.根据以上分析知， {Y} 属于第Ⅲ {A} 族元素，故D正确；
故选： {B} ．
{X} 和 {Y} 都是主族元素， {I} 是电离能， {X} 第一电离能和第二电离能相差较大，则 {X} 为第 {IA} 族元素；
{Y} 元素第三电离能和第四电离能相差较大，则 {Y} 是第 {IIIA} 族元素， {X} 第一电离能小于 {Y}，说明 {X} 活泼性大于 {Y}，
A.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外；
B. {Al} 和冷水不反应；
C. {X} 为第 {IA} 族元素，与氯形成化合物，氯为 {-1} 价，化学式可能是 {XCl}；
D.根据以上分析确定 {X} 所属主族．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4} {L} {HF} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. {28} {g} {N_{2}} 和 {N_{4}} 组成的混合气体中含有的原子数为 {2} {N_{A}}
C. {1} {mol⋅L^{-1}A1Cl_{3}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数目为 {3} {N_{A}}
D. {5.6} {gFe} 在 {0.1moCl_{2}} 中充分燃烧，转移的电子数目为 {0.3N_{A}}

A.} 标准状况下， {HF} 不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {28} {g} {N_{2}} 和 {N_{4}} 组成的混合气体中含有 {28gN}，含有 {N} 原子的物质的量为： { {28g}{14g/mol}=2mol}，所以混合气体中含有的原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.没有告诉 {1} {mol⋅L^{-1}A1Cl_{3}} 溶液的体积，无法计算含有氯离子的物质的量，故C错误；
D. {5.6gFe} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1molFe} 完全反应消耗 {0.15mol} 氯气，氯气不足， {0.1mol} 氯气与 {Fe} 完全反应转移 {0.2mol} 电子，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A. {NaCl}
B. 酒精
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {Fe}

A.} 氯化钠在熔融状态下也可以导电，故A错误；
B.酒精非电解质，溶于水也不导电，故B错误；
C.硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；
D.金属铁能导电，属于单质，它不是电解质，故D错误；
故选： {C} ．
A.氯化钠在熔融状态下也可以导电；
B.酒精溶于水也不导电；
C.硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电；
D.金属单质不是电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或叙述中正确的是( )
A. 硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B. {PM_{2.5}} 指大气中直径接近于 {2.5×10^{-6}} {m} 的颗粒物， {PM_{2.5}} 在空气中形成胶体
C. 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
D. 反应 {8NH_{3}+3Cl_{2}═N_{2}+6NH_{4}Cl} 中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 {3}： {2}

A.} 硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故A错误；
B.胶体的分散系中分散质的直径在 {1～100nm}， {PM2.5} 是指大气中直径接近于 {2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，直径大于 {100nm}，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；
C.氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故C错误；
D.反应中 {Cl_{2}} 为氧化剂， {NH_{3}} 为还原剂，由方程式可知，当有 {8molNH_{3}} 参加反应，有 {2mol} 被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故D正确．
最终答案：D