callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子的 {VSEPR} 模型与其立体构型一致的是( )
A. {SO{_{3}}{^{2-}}}
B. {ClO{_{4}}{^{-}}}
C. {NO{_{2}}{^{-}}}
D. {ClO{_{3}}{^{-}}}

A. {SO_{3}^{2-}} 中价层电子对个数为 {3+ {1}{2}×(6+2-3×2)=4 }，且含有一个孤电子对，所以 {VSEPR} 模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故A错误；
B. {ClO_{4}^{-}} 中价层电子对个数为 {4+ {1}{2}\;×(7+1-4×2)=4 }，且不含孤电子对，所以离子的 {VSEPR} 模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故B正确；
C. {NO_{2}^{-}} 中价层电子对个数为 {2+ {1}{2}×(5+1-2×2)=3 }，且含有一个孤电子对，所以其 {VSEPR} 模型是平面三角形，实际上是 {V} 形，故C错误；
D. {ClO_{3}^{-}} 中价层电子对个数为 {3+ {1}{2}×(7+1-3×2)=4 }，且含有一个孤电子对，所以 {VSEPR} 模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A. 加热 {Al_{2}O_{3}}
B. 加热 {CaCO_{3}}
C. 电解熔融 {NaCl}
D. 氯化钠与铝粉高温共热

A.三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，故A错误；
B.碳酸钙不稳定受热分解生成氧化钙和二氧化碳，得不到钙，故B错误；
C.钠活泼性强，通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C正确；
D.钠的活性强于铝，氯化钠与铝粉高温共热不反应，故D错误；
故选： {C}。
根据金属的活泼性不同采用不同的方法制备金属： {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等金属用电解法；
{Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {Cu} 等金属用热还原法；
{Hg} 、 {Ag} 等金属用热分解法冶炼．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A. 稳定性： {H_{2}S > HCl > HBr > HI}
B. 酸性： {HF > HCl > HBr > HI}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{3}PO_{4}}
D. 离子半径： {N^{3} > O^{2-} > F^{-} > Na^{+}}

A.硫的非金属比碘弱，以因为同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性： {HCl > HBr > HI > H_{2}S}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱： {HI > HBr > HCl > HF}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P > C}，所以酸性： {HClO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > } {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4} > } {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小， {Na} {{\,\!}^{+}} { < F} {{\,\!}^{-}} { < O} {{\,\!}^{2-}} { < N} {{\,\!}^{3-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaH} 中的氢元素为 {-1} 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是 {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑}。则下列说法正确的是
A. {NaOH} 是氧化产物
B. 当 {1molNaH} 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为 {2mol}
C. {NaH} 为还原剂
D. {H_{2}O} 既是还原剂又是氧化剂

A.反应中只有 {H} 元素的化合价变化，则氢气既是还原产物又是氧产物，故A错误；
B. {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑} 中， {NaH} 中 {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {0}，当 {1molNaH} 发生反应时，反应转移电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C.在 {NaH} 中 {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {NaH} 为还原剂，故C正确；
D. {NaH} 为还原剂，水为氧化剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冶炼金属的常用方法有： {①} 还原剂还原法， {②} 电解法， {③} 热分解法， {④} 物理提取法等。下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| A. B. C. D. | | | | |
| 冶炼操作 湿法炼铜 氧化铝炼铝 铝热法炼锰 沙里淘金 | | | | |
| 方法 {①} {②} {③} {④} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 湿法炼铜是指利用活泼金属将铜从盐溶液中置换出来，利用的是还原剂还原法，正确；
B.利用氧化铝冶炼铝是在冰晶石作用下电解熔融的氧化铝制取金属铝，利用的是电解法，正确；
C.铝热法炼铁是利用金属铝还原氧化铁中的铁， 利用的是还原剂还原法，错误；
D.沙里淘金是将河沙中的金单质筛选出来，利用的是物理方法，正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B. 含有共价键的化合物都是共价化合物
C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

A.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，故A错误；
B.氢气等单质分子含有共价键，氢氧化钠等离子化合物含有共价键，故B错误；
C.氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物，故C错误；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
B. 塑料、橡胶和纤维是三种重要的有机高分子材料
C. 合金属于复合材料
D. 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

A.汽油是混合物，故A错误；
B.塑料、橡胶和纤维都属有机高分子材料，用途广泛，故B正确；
C.合金属于金属材料，故C错误；
D.苯能与氢气发生加成反应，但是其结构中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊的键， {D} 项错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关金属冶炼或其原理的说法正确的是( )
A. 给定条件下， {Mg(OH)_{2} {{盐酸}}MgCl_{2}(aq) {{电解}}Mg}，物质间转化能一步实现
B. 工业上，常用电解熔融 {AlCl_{3}} 的方法冶炼金属铝
C. 火法炼铜： {Cu_{2}S+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+SO_{2}}，其中 {Cu_{2}S} 既作氧化剂又作还原剂
D. 铝热法炼铁： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

A.} 电解氯化镁溶液，氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中形成氢氧化镁沉淀，应是电解熔融氯化镁生成金属镁，故A错误；
B.氯化铝是共价化合物不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故B错误；
C.火法炼铜： {Cu_{2}S+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+SO_{2}}，铜元素化合价 {+1} 价变化为 {0} 价，硫元素化合价 {-2} 价变化为 {+4} 价，其中 {Cu_{2}S} 既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D.铝热法炼铁： {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，反应物刚好完全反应，反应前后都是固体，固体质量不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. 第一电离能 {Y} 可能小于 {X}
B. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 大于 {H_{n}X}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应的酸性强于 {Y} 对应的
D. {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价

A.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H} {m} {Y} 小于 {H} {n} {X}，故B错误；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；
D.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故D正确．
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属用电解法冶炼的是( )
A. 钠
B. 铁
C. 铜
D. 汞

A.钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；
B.铁采用热还原法冶炼，故B错误；
C.铜采用热还原法冶炼，故C错误；
D.银采用热分解法冶炼，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 {FeSO_{4}} 和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液混合，再滴入稍过量的 {NaOH} 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 {5.5～36 nm} 的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得的分散系中的分散质为 {Fe_{2}O_{3}}
C. 该分散系能产生丁达尔效应
D. 若给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深，则该分散质粒子带正电

A.分散质粒子直径在 {5.5～36nm} 之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故A错误；
B.分散质应是黑色的，而 {Fe_{2}O_{3}} 是红棕色的，故不是 {Fe_{2}O_{3}}，故B错误；
C.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；
D.阳极附近颜色加深，说明该分散质粒子带负电，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {VSEPR} 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 为正四面体形
B. {CS_{2}} 为直线形
C. {HCN} 为折线形 {(V} 形)
D. {PCl_{3}} 为三角锥形

A. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子的价层电子对个数 {=4+1/2×(5-1-4×1)=4} 且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；
B. {CS_{2}} 分子中价层电子对个数 {=2+1/2×(4-2×2)=2} 且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；
C. {HCN} 的结构为 {H-C≡N}， {C} 原子的价层电子对数为 {2}，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分子中 {B} 原子的价层电子对个数 {=3+1/2×(5-3×1)=4} 且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{16}S} 和 {{\,\!}_{34}Se} 位于同一主族，下列关系不正确的是( )
A. 热稳定性： {H_{2}Se > H_{2}S}
B. 原子半径： {Se > O}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4}}
D. 还原性： {Se^{2-} > Cl^{-}}

A.} 非金属性 {S > Se}，元热稳定性： {H_{2}Se < H_{2}S}，故A错误；
B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有 {Se > O}，故B正确；
C.非金属性 {S > Se}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S > Se}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性 {Se^{2-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的生成物为纯净物的 ( )
A. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}­} 光照
B. 乙烯加聚
C. 乙烯和氯化氢加成
D. 丙烯和氯化氢加成

A.产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；
B.乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，故B错误；
C.乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，故C正确；
D.丙烯和氯化氢加成，可以生成 {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的说法中，正确的是
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电，在外加电场的作用下，移向阴极
B. “卤水点豆腐”、黄河入海口处的沙洲都与胶体的布朗运动有关
C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，利用的是胶体电泳的性质
D. 向沸水中边搅拌边滴加饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，加热至溶液为红褐色时停止加热，可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A. { Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体粒子带正电，胶体不带电，故A错误；
B.“卤水点豆腐”、黄河入海口处的沙洲都与胶体的聚沉有关，与布朗运动无关，故B错误；
C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，利用的是胶体电泳的性质，故C正确；
D.加热能使胶体发生聚沉，持续加热得到氢氧化铁沉淀，故得不到氢氧化铁胶体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于复合材料的是 ( )
A. 玻璃钢
B. 人造皮革
C. 钢化玻璃
D. 再生塑料

A.玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故A正确；
B.人造皮革也叫仿皮或胶料，是 {PVC} 和 {PU} 等人造材料的总称，故B错误；
C.钢化玻璃属于硅酸盐材料，属无机非金属材料，故C错误；
D.再生塑料是塑料的再利用，通过进行机械刀片粉碎操作以后，从而完成塑料的再次利用，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分类标准错误的是( )
A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

A.化学反应按元素化合价是否发生变化，实质为是否有电子转移，分为氧化还原反应、非氧化还原反应，故A不符合题意；
B.分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子的大小为 {1nm} 以下、 {1-100nm} 、 {100nm} 以上的分散系依次为溶液、胶体、浊液，故B符合题意；
C.纯净物按照组成元素种数分为单质、化合物，故C不符合题意；
D.化合物按水溶液中或熔融状态下能否导电，分为电解质、非电解质，故D不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，不能跟金属钠反应是 ( )
A. 乙醚
B. 甘油
C. 苯酚
D. 丙酸

A.乙醚含有醚键，醚键不与金属钠反应，故A正确；
B.甘油含有羟基，能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成丙三醇钠和氢气，故B错误；
C.苯酚含有酚羟基，能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成苯酚钠和氢气，故C错误；
D.丙酸含有羧基，能与金属钠反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室配制 {90mL 0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，下列说法正确的是
A. 需用托盘天平称量 {1.06g} 的 {Na_{2}CO_{3}} 固体
B. 将 {Na_{2}CO_{3}} 固体在烧杯中溶解后未冷却立即转移到容量瓶中
C. 定容时不小心使液面超过了刻度线，应重新配制
D. 若容量瓶中有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏低

A.配制 {90mL0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，应选择 {100mL} 容量瓶，需 {Na_{2}CO_{3}} 质量为 {0.1mol× 0.1mL× 106g/mol=1.06g≈ 1.1g}，托盘天平读数为小数点后一位，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶于水放热，应冷却后转移到容量瓶，故B错误；
C.加水定容时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，应重新配制，故C正确；
D.容量瓶中有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A. {C+} 浓 {HNO_{3}}
B. {Cu+} 稀 {HNO_{3}}
C. {CuO+} 浓 {HNO_{3}}
D. {NaOH+HNO_{3}}

A. {C} 和 {HNO_{3}} 反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生 {C+4HNO_{3}=CO_{2}↑+2H_{2}O+4NO_{2}↑}，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B. {Cu} 和稀 {HNO_{3}} 反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；
C. {CuO} 和浓 {HNO_{3}} 反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；
D. {NaOH} 和 {HNO_{3}} 反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型 {.} 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据 {VSEPR} 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )
A. {NO_{2}^{-}} 和 {NH_{4}^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{3}O^{+}} 和 {ClO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {PO_{4}^{3-}} 和 {SO_{4}^{2-}}

A、 {NO_{2}^{-}} 中心原子的价层电子对数 {=2+ {1}{2}(5+1-2×2)=3 }，含有一个孤电子对，空间构型为 {V} 形， {NH < SUB > 4 < /SUB > < SUP > + < /SUP > } 中心原子的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(5-1-4×1)=4 }，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A错误；
B、 {H_{3}O^{+}} 中心原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(6-1-3×1)=4 }，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形， {ClO_{3}^{-}} 中心原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(7+1-3×2)=4 }，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；
C、 {NO_{3}^{-}} 中心原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(5+1-3×2)=3 }，没有孤电子对，空间构型为平面三角形， {CO_{3}^{2-}} 中心原子的价层电子对数 {=3+ {1}{2}(4+2-3×2)=3 }，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C正确；
D、 {PO_{4}^{3-}} 中心原子的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(5+3-4×2)=4 } 没有孤电子对，空间构型为正四面体， {SO_{4}^{2-}} 中心原子的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(6+2-4×2)=4 }，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C. 金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D. 金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

A.根据金属冶炼的含义知道其原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B.非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；
C.金属由化合态变为游离态，化合价一定降低，是被还原，故C正确；
D.金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯和硫都是重要的非金属元素 {.} 下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是( )
A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易
C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D. 高氯酸 {(HClO_{4})} 的酸性比 {H_{2}SO_{4}} 强

A.} 不能用非金属对应的氢化物的沸点来判断非金属性的强弱，故A错误；
B.与氢气反应时，氯气比硫更容易，说明氯的非金属性比硫强，故B正确；
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫，说明氯的非金属性比硫强，故C正确；
D.高氯酸 {(HClO_{4})} 的酸性比 {H_{2}SO_{4}} 强，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最大
B. Ⅶ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 同周期Ⅱ {A} 与Ⅲ {A} 原子系数均相差 {1}。

A.同一周期元素，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，即Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小，故A错误；
B.同一主族元素，核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，吸电子能力逐渐减小，故B错误；
C.室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；
D.短周期元素的同周期Ⅱ {A} 与Ⅲ {A} 原子系数均相差 {1}，第四周期后，同周期Ⅱ {A} 与Ⅲ {A} 元素中间相隔了副族元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
A. {HAt} 很稳定
B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹是黑色固体
D. {AgAt} 难溶于水

A.在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故A错误；
B.砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故B正确；
C.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确 {;}
D.卤族元素对应的 {AgX}，除 {AgF} 溶于水外，气体 {AgX} 都不溶于水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为同周期元素，如果 {X} 的原子半径大于 {Y}，则下列判断不正确的是( )
A. 如 {X} 、 {Y} 均为金属元素，则 {X} 的金属性强于 {Y}
B. 如 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，则 {Y} 的气态氢化物比 {X} 的稳定
C. 如 {X} 、 {Y} 均为金属元素，则 {X} 的阳离子氧化性比 {Y} 形成的阳离子强
D. 如 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 {Y} 强于 {X}

A.若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则 {X} 的金属性强于 {Y}，故A正确；
B.若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则 {Y} 的气态氢化物比 {X} 的稳定，故B正确；
C.若 {X} 、 {Y} 均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则 {X} 的阳离子氧化性比 {Y} 形成的阳离子弱，故C错误；
D.若 {X} 、 {Y} 均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性 {Y} 强于 {X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 不会与乙醇发生反应
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，但是反应前 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 变成了 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}}，符合题意，故B正确；
C.向反应后的溶液加入乙醇， {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}，故C错误；
D.在 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{\;2+}} 离子中， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 提供空轨道， {NH} {{\,\!}_{3}} 给出孤对电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组比较，不正确的是 {({  })}
A. 熔点 {Li > Na > K}
B. 碱性 {LiOH > NaOH > KOH}
C. 还原性 {K > Na > Li}
D. 氧化性 {K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}}

A.锂、钠、钾位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，熔点逐渐减小，故A正确；
B.锂、钠、钾位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，碱性逐渐增强，为 {LiOH < NaOH} { < } {KOH}，故B错误；
C.锂、钠、钾位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，还原性 {K > Na > Li}，故C正确；
D.三者位于同一主族，产生到下金属性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故K {{\,\!}^{+}} { > Rb} {{\,\!}^{+}} { > Cs} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在溶液中可发生以下反应：
 {①2Fe^{2+}+Br_{2}═2Fe^{3+}+2Br^{-}} 
 {②2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}} 
 {③2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}} ．
由此判断下列说法错误的是( )
A. {I^{-}} 和氯气不能发生氧化还原反应
B. 铁元素在反应 {①} 中被氧化，在 {③} 中被还原
C. 氧化性强弱顺序为： {Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}
D. 还原性强弱顺序为： {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}

A.已知 {Cl_{2} > I_{2}}，则 {I^{-}} 和氯气能发生氧化还原反应生成单质碘，故A错误；
B.化合价升高被氧化，降低被还原，则铁元素在反应 {①} 中被氧化，在 {③} 中被还原，故B正确；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是： {Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2} > Fe^{2+}}，故C正确；
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性由强到弱的顺序是： {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
选项 氧化物 环境问题 主要来源 {A} {CO_{2}} 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 {B} {SO_{2}} 温室效应 汽车尾气的排放 {C} {NO_{2}} 光化学烟雾 工厂废气的排放 {D} {CO} 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关，故A错误；
B.工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，故B错误；
C.汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C正确；
D.形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关， {CO} 是一种有毒气体，与酸雨无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室欲配制 {1.00mol/L} 的 {NaCl} 溶液 {80 mL}，下列说法正确的是
A. 选用 {100 mL} 容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B. 用托盘天平称取 {5.9g NaCl} 固体倒入容量瓶中溶解
C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线 {1～2 mm}，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

A.容量瓶没有 {80mL} 的，选择容积最接近的，故应选用 {100mL} 容量瓶，但不能用蒸馏水洗净后烘干，故A错误；
B. {100mL} 、 {1mol/L} 的 {NaCl} 中含有氯化钠的质量为： {58.5g/mol×1mol/L×0.1L=5.85g}，托盘天平最小读数为 {0.1g}，需要称量 {5.9g} 氯化钠，但是固体溶解需要在烧杯中，不能在容量瓶中，故B错误；
C.定容时俯视刻度会导致所配溶液 {V} 偏小，故导致所配溶液浓度偏高，故C正确；
D.摇匀、静置发现凹液面低于刻度线是因为摇匀时刻度线上方器壁残留溶液，故又加水至刻度会导致 {V} 偏大，浓度偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实际生活中，以下说法不正确的是
A. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味可加入 {Na_{2}CO_{3}} 进行洗涤
B. 制作腊肉可加入少量亚硝酸钠做着色剂和防腐剂
C. 把鱿鱼等海鲜浸泡在 {40\%} 的甲醛溶液中防腐保鲜
D. 炸油条时常加入一些明矾和小苏打做疏松剂

A.酸能与碳酸钠反应，所以用 {Na_{2}CO_{3}} 与胆汁酸反应能减少这种苦味，故A正确；
B.亚硝酸钠作为发色剂和防腐剂，但是有毒，在制作腊肉可加入少量，故B正确；
C.甲醛溶液具有防腐功能，可用来保存动物标本，但它对人体有害，不能用来浸泡食物，故C错误；
D.明矾和小苏打反应生成 {CO_{2}}，使油条疏松，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列对应关系不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 环境问题 主要污染物 | | |
| {A} 酸雨 二氧化硫 | | |
| {B} 温室效应 二氧化碳 | | |
| {C} 白色污染 二氧化硅 | | |
| {D} 光化学烟雾 二氧化氮 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；
B.二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；
C.形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；
D.二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
D. 非金属性： {F > O > S}

A.} 非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故B错误；
C.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故C正确；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 {F > O}，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 {O > S}，故有非金属性： {F > O > S}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用电解法冶炼的的金属是：
A. {Ag}
B. {Cu}
C. {Fe}
D. {Al}

A.金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；
B.金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；
C.金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等活泼或较活泼金属的化合物与 {C} 、 {CO} 或 {H_{2}} 等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 {2-3} 次，洗液倒入烧杯中
C. 称量 {11.7gNaCl} 配制 {500mL 0.4mol/LNaCl} 溶液时，砝码错放在左盘
D. 定容时仰视刻度线

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，浓度偏小，故A错误；
B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 {2-3} 次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B正确；
C.因天平称量时左盘的质量 {=} 右盘的质量 {+} 游码的读数，称量 {11.7gNaCl} 配制 {0.2mol/LNaCl} 溶液时，砝码错放在左盘，实际称的质量为 {10.3g}，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D.定容时仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验 操作 | | |
| A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 | | |
| B. 排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}} 先熄灭酒精灯，后移出导管 | | |
| C. 浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制备纯净 {Cl_{2}} 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 | | |
| D. {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}} 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B.排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}}，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；
C.用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D.萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成都要建成资源节约和生态保护型城市。下列措施或说法不符合这一理念的是 ( )
A. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的 {CO_{2}} 并利用廉价能源合成汽油
B. 做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C. 工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D. 利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

A.吸收空气中的 {CO_{2}} 并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故A正确；
B.做好空气质量预报工作，并不能减少污染，不符合发展理念，故B错误；
C.工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等，能节约水资源，符合发展理念，故C正确；
D.火力发电用煤先进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放，开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合发展理念，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法不正确的是( )
A. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中通直流电后，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅
B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C. 电泳现象可证明胶体都带电
D. 胶体是分散质粒子直径在 {1～100nm} 的分散系

A.向 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体中通直流电后，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，故A正确；
B.胶体能产生丁达尔效应，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；
C.电泳现象能证明胶体中胶粒带电，而胶体是一种分散系，而且呈中性， 故C错误；
D.胶体是分散质粒子直径在 {1～100nm} 的分散系，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为： {2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)+Cu { }{ }CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，对于该反应，下列说法中不正确的是( )
A. 是氧化还原反应
B. 铜是还原剂
C. {H_{2}SO_{4}} 表现了氧化性和酸性
D. 反应中 {Cu} 发生了还原反应

A.该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B. {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以铜是还原剂，故B正确；
C.硫酸中部分 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，部分 {S} 元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D. {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有元素硒 {(S } {e} )的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期 {VIA} 族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 非金属性比硫强
B. 气态氢化物的化学式为 {H_{2}Se}
C. 酸性： {H_{2}SeO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 最高价氧化物的化学式是 {SeO_{2}}

A.同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱， {Se} 和 {S} 同一主族，原子序数 {Se > S}，则非金属性 {S > Se}，故A错误；
B.同一主族非金属元素其最低负化合价相同， {Se} 元素最低负价为 {-2} 价，则氢化物化学式为 {H_{2}Se}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > Se}，则酸性： {H_{2}SeO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.主族元素最高正价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以其最高正化合价为 {+6} 价，则最高价氧化物的化学式是 {SeO_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. {2NaCl(} 熔融 {) {电解}{=} 2Na+Cl_{2}↑}
B. {MgO+H_{2} { }{=} } {Mg+H_{2}O}
C. {Fe_{3}O_{4}+4CO {高温}{=} 3Fe+4CO_{2}}
D. {2HgO { }{=} 2Hg+O_{2}↑}

A.金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；
B.金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C.工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D.对于不活泼金属 {Hg}，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制 {480mL} {1mol/L} {NaOH} 溶液，下列叙述正确的是( )
A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B. 用托盘天平称量 {19.2} 克 {NaOH} 固体
C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 {NaOH} 溶液的浓度偏高

A.} 移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；
B.没有 {480mL} 容量瓶，应选择 {500mL} 容量瓶，需要氢氧化钠的质量 {=0.5L×1mol⋅L^{-1}×40g/mol=20.0g}，故B错误；
C.容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；
D.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的化学式为 {P} {t} {C} {l} {{\,\!}_{4}⋅2NH_{3}}，其水溶液不导电，加入 {A} {g} {NO_{3}} 溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 {NH_{3}} 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A. 该配合物可能是平面正方形结构
B. {C} {l} {{\,\!}^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与中心原子(离子)形成配位键
C. 该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为 {6}
D. 配合物中心原子(离子)与 {C} {l} {{\,\!}^{-}} 形成配位键，而与 {NH_{3}} 分子不形成配位键

A.该配合物应是 {8} 面体结构， {Pt} 与 {6} 个配体成键，故A错误；
B.由分析可知， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 配位，形成的配合物为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}，故B正确；
C.配合物中中心原子的电荷数电荷数为 {4}，配位数为 {6}，故C错误；
D.用强碱处理没有 {NH_{3}} 放出，说明 {NH_{3}} 分子配位，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：假若你是卫生防疫人员，为配制 {0.01 mol·L^{-1}} 的 {KMnO_{4}} 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. 取 {KMnO_{4}} 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B. 溶解搅拌时有液体飞溅出
C. 定容时俯视容量瓶刻度线
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

A.取 {KMnO_{4}} 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误；
B.溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D.摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：晋葛洪 {《} 抱朴子内篇 {·} 黄白 {》} 记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是
A. 记载中的反应属于置换反应
B. 记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C. 由记载得出铁单质是赤色(红色)
D. 铜和铁也可以用热还原法冶炼

A.记载中应是铁置换硫酸铜中的铜，故A正确；
B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理，即是用铁置换出铜，故B正确；
C.记载中的赤红色是指生成的铜单质，故C错误；
D.铜和铁均可使用热还原法制得，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含硒 {(Se)} 的保健品已开始进入市场 {.} 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A. 非金属性比硫强
B. 氢化物比 {HBr} 稳定
C. 原子序数为 {34}
D. 最高价氧化物的水化物显碱性

A.硒 {(Se)} 和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒 {(Se)} 的非金属性比硫弱，故A错误；
B.溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，且非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，所以硒的氢化物不如 {HBr} 稳定，故B错误；
C.周期表中从Ⅲ {A-} 零族，同主族相邻的 {3} 、 {4} 两周期元素原子序数差 {18}，硫是 {16} 号，所以硒是 {34} 号，即原子序数为 {34}，故C正确；
D.硒 {(Se)} 和硫属于同主族相邻元素，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 肥皂水
B. 石灰水
C. 双氧水
D. 氯水

A.肥皂水属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B.石灰水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C.双氧水是过氧化氢的俗称，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氯水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B. 一种透明液体中加入某溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的

A.胶体均一，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故A错误；
B.溶液加入电解质可能生成沉淀，如碳酸钠溶液加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C.胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D.胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 非金属性： {F > O > S}
D. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}

A.同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.根据同周期同主族元素性质递变规律判断，非金属性： {F > O > S}，故C正确；
D.同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 {20} 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 {95} 个质子的镅元素，结果成功制得 {4} 个第 {115} 号元素的原子 {.} 其与 {N} 元素同主族 {.} 这 {4} 个原子在生成数微秒后衰变成第 {113} 号元素 {.} 前者的一种核素为 { \;_{ 115 }^{ 288 }X.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {115} 号元素衰变成 {113} 号元素是化学变化
B. {115} 号元素 {X} 的近似相对原子质量为 {288}
C. {113} 号元素的原子最外层有 {3} 个电子
D. 因 {115} 号元素与 {N} 元素同主族，所以是非金属元素

A.115} 号元素衰变成 {113} 号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；
B.核素 { \;_{ 115 }^{ 288 }X} 的质量数与相对原子质量近似相等，即为 {288}，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；
C. {112} 号元素为第七周期第 {IIB} 族元素， {113} 号元素位于第Ⅲ {A} 族，则 {113} 号元素最外层有 {3} 个电子，故C正确；
D. {115} 号元素与 {N} 元素位于同一主族，所以位于第Ⅴ {A} 族，从锑开始为金属元素，所以 {115} 号元素属于金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可能存在的第 {119} 号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( )
A. “类钫”在化合物中呈 {+1} 价
B. “类钫”属过渡元素，具有放射性
C. “类钫”单质的密度小于水
D. “类钫”单质有较高的熔点

A.因碱金属最外层电子数都为 {1}，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈 {+1} 价，故A正确；
B.因原子序数 {83} 号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为 {119}，属于主族元素但不属于过渡元素，故B错误；
C.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故C错误；
D.因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律进行推断，下列不正确的是( )
A. 碱性： {KOH > NaOH}
B. {Mg} 、 {Al} 与同浓度盐酸反应， {Mg} 更剧烈
C. 稳定性： {HBr > HI}
D. 酸性： {H_{3}PO_{4} > HNO_{3}}

A.} 因为金属性 {K > Na}，所以碱性 {KOH > NaOH}，故A正确；
B、镁比铝活泼所以 {Mg} 、 {Al} 与同浓度盐酸反应， {Mg} 更剧烈，故B正确；
C、因为非金属性 {Br > I}，所以稳定性 {HBr > HI}，故C正确；
D、因为非金属性 {N > P}，所以酸性 {H_{3}PO_{4} < HNO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据氧族元素的性质判断，硒不可能具有的性质是( )
A. 非金属性比溴弱
B. {H_{2}Se} 比 {H_{2}S} 稳定
C. {SeO_{3}} 对应的水化物是一种酸
D. 有 {-2} 、 {+4} 、 {+6} 三种化合价

A.} 同周期自左而右非金属性减弱，则非金属性比溴弱，故A正确；
B.同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故H {{\,\!}_{2}S} 比 {H_{2}Se} 稳定，故B错误；
C. {S} 、 {Se} 同主族，且 {Se} 为非金属性元素，三氧化硫对应的水化物是酸，则 {SeO_{3}} 对应的水化物也是一种酸，故C正确；
D.同主族元素含有相似的性质， {S} 元素有 {-2} 、 {+4} 、 {+6} 化合价，故 {Se} 也有 {-2} 、 {+4} 、 {+6} 化合价，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝的说法错误的是( )
A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B. 常温下不与任何酸、碱反应
C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D. 工业上可以用电解法冶炼铝

A.} 铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，故A正确；
B.常温下 {Al} 与盐酸、 {NaOH} 均反应生成盐和氢气，故B错误；
C. {Al} 为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故C正确；
D. {Al} 为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备 {Al}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是( )
A. 乙醚
B. 溴水
C. {NaOH} 溶液
D. 盐酸

A.乙醚均易溶在两种汽油中，不反应，不能鉴别，故A错误；
B.裂化汽油能使溴水褪色，而直馏汽油不能，可以鉴别，故B正确；
C.氢氧化钠溶液与两种汽油均不反应，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸与两种汽油均不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A. {C_{2}H_{6}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{5}OH}
B. {HCl} 、 {NaCl} 、 {MgCl_{2}}
C. {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}}
D. {NaOH} 、 {NaClO} 、 {Na_{2}O}

A.A} 中各物质所含化学键均为共价键，故正确；
B. {HCl} 中只含共价键， {NaCl}， {MgCl_{2}} 中只含离子键，故错误；
C. {H_{2}O}， {CO_{2}} 中只含共价键， {Na_{2}O_{2}} 中既有离子键又有共价键，故错误；
D. {NaOH}， {NaClO} 中既有离子键又有共价键， {Na_{2}O} 中只有离子键，故错误．
最终答案：A