callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大，其中 {A} 的原子半径最小，且 {A} 与 {C} 同主族； {B} 离子的质子数等于其最外层电子数，常温下 {D} 的单质为淡黄色固体 {.} 下列推断正确的是( )
A. {B} 、 {C} 、 {D} 的离子半径大小比较： {C > D > B}
B. 元素 {E} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {D} 的强
C. 元素 {B} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键的类型完全相同
D. 均含 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的化合物 {X} 和 {Y} 在溶液中可发生氧化还原反应

A. {B} 、 {C} 、 {D} 的离子分别是 {O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}}，一般电子层多半径大，则 {S^{2-}} 最大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则 {O^{2-} > Na^{+}} 、则 {B} 、 {C} 、 {D} 的离子半径大小为 {D > B > C}，故A错误；
B.元素 {E} 是氯， {D} 是硫，则非金属性是 {E} 强，非金属性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以 {E} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {D} 的强，故B正确；
C.元素 {O} 分别与 {H} 元素形成的化合物为 {H_{2}O} 或 {H_{2}O_{2}}，只含有共价键，而 {O} 元素与 {Na} 元素形成的化合物为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故C错误；
D. {X} 和 {Y} 分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应实质是： {H^{+}+HSO_{3}^{-}=H_{2}O+SO_{2}↑}，发生的是非氧化还原反应，故D错误；
故选： {B} ．
短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大，常温下 {D} 的单质为淡黄色固体，则 {D} 为 {S} 元素； {E} 的原子序数大于 {S}，故E为 {Cl}； {B} 离子的质子数等于其最外层电子数， {B} 离子的最外层为 {8} 个，则 {B} 的质子数为 {8} 个，则 {B} 为 {O} 元素； {A} 与 {C} 同主族，其中 {A} 的原子半径最小， {A} 与其它元素不在同一周期，则 {A} 为 {H} 元素；结合原子序数可知 {C} 为 {Na}，根据元素周期律的知识解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A. 己烷和苯
B. 乙烯和乙炔
C. 乙醇和乙醛
D. 甲苯和苯

A.} 均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故A错误；
B.乙烯和乙炔均使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误；
C.乙醇和乙醛均使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C错误；
D.甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，现象不同可鉴别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法都正确的是( )
A. 乙烷(乙烯)：催化剂和 {H_{2}}，加热
B. 苯(苯酚)：氢氧化钠溶液，分液
C. {CO_{2}(SO_{2})}：饱和碳酸钠溶液，洗气
D. 溴苯(溴)：苯和铁粉，过滤

A.} 乙烯与氢气加成，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.苯酚与 {NaOH} 反应后与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C.二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. 浓度相同的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {0.1mol/L①} 醋酸 {②} 氯化铵 {③} 硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是 {② > ① > ③}
C. {0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {③ > ② > ①}

A.} 浓度相同的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {0.1mol/L①} 醋酸 {②} 氯化铵 {③} 硫酸溶液中， {①③} 为酸溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离，其中 {③} 中氢离子浓度大于 {①}，则 {③} 中水的电离程度最小； {②} 为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进了水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度大小顺序是： {② > ① > ③}，故B正确；
C. {0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中，根据电荷守恒可知： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D. {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液，酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HClO}，则水解程度： {③ > ② > ①}， {pH} 相同时，溶液浓度大小为： {① > ② > ③}，溶液中的 {c(Na^{+})} 大小为： {① > ② > ③}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 两种难溶电解质， {K_{sp}} 小的溶解度一定小
B. {0.1} {mol} {AgCl} 和 {0.1} {mol} {AgI} 混合后加入 {1} {L} 水中，所得溶液中 {c(Cl^{-})=c(I^{-})}
C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的 {K_{sp}} 增大
D. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解 {ZnCl_{2}} 溶液，铁片表面出现一层锌

A.} 一定温度下，化学式相似的物质 {Ksp} 越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据 {Ksp} 的大小来比较溶解度，故A错误；
B. {AgCl} 和 {AgI} 的 {Ksp} 不同，混合溶液中阳离子都为银离子，则 {c(Cl^{-}) c(I^{-})}，故B错误；
C.溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故C错误；
D.为电镀池，可实现在铁上镀锌，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 共价化合物也能含有离子键
D. 离子化合物不能含有共价键

A.} 含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；
C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是： {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性强弱： {X > Y > Z}
B. 原子序数大小： {X < Y < Z}
C. 原子半径大小： {X < Y < Z}
D. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}

A.} 同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是： {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则非金属性 {X < Y < Z}，故A错误；
B.同一周期中，非金属性压强，原子序数越大，则原子序数 {X < Y < Z}，故B正确；
C.同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小： {X > Y > Z}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高化合价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，则原子的最外层电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，即： {X < Y < Z}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定说明金属 {A} 比金属 {B} 的活泼性强的是( )
A. {A} 原子最外层外层电子数比 {B} 原子最外层外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. 常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 不能
D. {1molA} 从酸中置换生成的氢气比 {1molB} 从酸中置换生成的氢气多

A.A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Ca} 的活泼性大于 {Li}，故A错误；
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Cu} 不如 {Mg} 活泼，故B错误；
C.常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 易失电子、 {B} 不易失电子，所以 {A} 的活泼性大于 {B}，故C正确；
D. {1molA} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 比 {1molB} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 多不能说明 {A} 的金属性大于 {B}，如 {Al} 不如 {Mg} 活泼，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是( )
A. 硝基苯
B. 环己烷
C. 苯酚
D. 苯磺酸

A.} 苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A正确；
B.苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C.苯不能直接转化为苯酚，故C错误；
D.苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 能使石蕊溶液呈红色的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 可以大量共存
B. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. {50℃}， {pH=1} 的硫酸溶液中： {c(H^{+})=0.1mol/L}
D. {25℃}， {pH} 相同的 {NaOH} 、 {CH_{3}COONa} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液的浓度 {c} {(NaOH) < c} {(CH_{3}COONa) < c} {(NaHCO_{3}) < c} {(Na_{2}CO_{3})}

A.} 使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.离子配比数不正确，应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {pH=- c(H^{+})=1}，则 {c(H^{+})=0.1mol/L}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 水解程度最小， {CH_{3}COONa} 浓度应最大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1molFeI_{2}} 与足量的氯气反应转移电子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下 {22.4L} 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于 {N_{A}} 至 {2N_{A}} 之间
C. {0.1molCu} 与足量热的浓硫酸反应生成的 {SO_{2}} 体积标准状况下约为 {2.24L}
D. {0.2mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液中，所含 {S^{2-}} 数目小于 {0.2N_{A}}

A.1molFeI_{2}} 与足量的氯气反应转移电子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.二氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，故B错误；
C. {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，可知 {0.1mol} 铜与足量硫酸反应生成 {0.1mol} 二氧化硫，标准状况下约为 {2.24L}，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算硫离子个数，故D错误；
故选： {C} ．
A.碘化亚铁与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁；
B.二氯甲烷为液体不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合物的物质的量；
C. {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，据此解答；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液
B. 能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合： { H < 0} 、 { S > 0}
C. 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
D. 用 {FeCl_{3}} 饱和溶液制 {Fe(OH)_{3}} 胶体的过程属于吸热过程

A.浊液，胶体和溶液的根本区别是粒子直径，在 {1nm} 与 {10nm} 之间的为胶体，大于 {100nm} 者为浊液，小于 {1nm} 者为溶液，故A正确；
B. { H < 0} 、 { S > 0} 的反应在常温下一定能自发进行，但 { H > 0} 、 { S > 0} 的反应在高温下也能自发进行，故B错误；
C.碳酸氢、氢钠灼烧化学反应方程式为 {2NaHCO} {{\,\!}_{3} {∆}{=} } {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故所得固体成为均为纯碱，故C正确；
D.用 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 饱和溶液制 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 饱和溶液制 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体反应为水解反应，属于吸热反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是短周期元素，原子序数依次增大 {.X} 是原子半径最小的元素； {Y} 元素原子的最外层电子数是电子层数的 {2} 倍； {Z} 元素的 {-1} 价阴离子、 {W} 元素的 {+3} 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 形成的化合物只含有极性键
B. {X} 单质和 {Z} 单质在暗处能剧烈反应
C. 含 {W} 元素的盐溶液一定显酸性
D. {Z} 离子半径小于 {W} 离子半径

A. {H} 与 {C} 元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；
B.氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C.偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
D. {F^{-}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Al^{3+}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 {C} 气体，若发生可逆反应 {C(g)⇌A(g)+B(g)}，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 平衡时 {C} 的转化率：乙 { > } 甲
B. 平衡时 {C} 的体积分数：乙 { > } 甲
C. 反应速率：乙 { > } 甲
D. 平衡时 {A} 的物质的量：甲 { > } 乙

A.增大压强平衡向逆方向移动， {C} 的转化率减小，则平衡时 {C} 的转化率：乙 { > } 甲，故A正确；
B.增大压强平衡向逆方向移动，平衡时 {C} 的体积分数：甲 { > } 乙，故B错误；
C.压强越大反应速率越大，则反应速率：甲 { > } 乙，故C错误；
D.增大压强平衡向逆方向移动，则平衡时 {A} 的物质的量：乙 { > } 甲，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表(律)说法正确的是( )
A. 最外层有两个电子的原子一定在Ⅱ {A} 族
B. Ⅰ {A} 族均为碱金属
C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大
D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强

A.} 原子最外层有两个电子，可能为 {He} 或某些过渡金属元素，不一定为第Ⅱ {A} 元素的原子，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
C.同一周期核电荷数越大原子半径越小，故C错误；
D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) { {\; \;}{.}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {MnO_{2}} 是还原剂
B. {MnCl_{2}} 是氧化产物
C. {Cl_{2}} 是氧化产物
D. {H_{2}O} 是还原产物

A.Mn} 元素化合价降低，被还原， {MnO_{2}} 为氧化剂，故A错误；
B. {MnCl_{2}} 是还原产物，而不是氧化产物，故B错误；
C. {Cl_{2}} 是氧化产物，故C正确；
D. {H_{2}O} 既不是还原产物，也不是还原产物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸和氯氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 碳酸钠与盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁钉放入硫酸铁溶液中： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
D. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}

A.} 硫酸与氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠为可溶性的盐，在离子方程式中应该拆开，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁钉放入硫酸铁溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe+Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故C错误；
D. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合生成难溶物碳酸钙，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 氢气的摩尔质量是 {2} 克
B. {20} 克氖气所含分子数为 {0.5N_{A}(N_{A}} 为阿伏加德罗常数)
C. 将 {20} 克 {NaOH} 固体溶于 {1L} 水所得溶液的物质的量浓度为 {0.5mol/L}
D. 在相同温度和压强下，等质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 所含硫原子个数比为 {5}： {4}

A.} 氢气的摩尔质量为 {2g/mol}，故A错误；
B. {20g} 氦气的物质的量为： { {20g}{20g/mol}=1mol}， {1mol} 氦气分子中所含分子数为 {N_{A}}，故B错误；
C. {20gNaOH} 的物质的量为： { {20g}{40g/mol}=0.5mol}， {0.5mol} 氢氧化钠溶于 {1L} 水中，所得溶液体积不是 {1L}，浓度不是 {0.5mol/L}，故C错误；
D.等质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者物质的量之比 {=80}： {64=5}： {4}，含有 {S} 原子个数之比为 {5}： {4}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于电解 {NaCl} 水溶液，下列叙述正确的是
A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B. 在阳极附近产生黄绿色有刺激性气味的气体
C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

A.在阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故A错误；
B.在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入 {KI} 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；
C.电解时在阳极是氯离子失电子生成氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故C错误；
D.电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的某有机物，在氧气中充分燃烧后，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O(g)} 的体积相同(相同条件)。由此可推断该有机物
A. {C}： {H}： {O=1}： {2}： {3(} 原子个数比)
B. {C}： {H=1}： {3(} 原子个数比)
C. 该有机物可能是苯
D. 该有机物可能是烯烃

A、不能确定是否有氧元素，故错误；
B.碳氢原子个数比为 {1:2}，故错误；
C.苯分子中碳原子和氢原子个数比为 {1:1}，故错误；
D.烯烃中碳原子和氢原子个数比为 {1:2}，故正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A. 是无色带有特殊气味的液体
B. 可以燃烧
C. 能发生加成反应使溴水褪色
D. 可发生取代反应

A.苯是无色有特色气味的液体，故A正确；
B.苯能燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
C.苯能加成，但不能使溴水褪色，故C错误；
D.苯能和溴或硝酸发生取代反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A. 苯
B. 溴苯
C. 四氯化碳
D. 乙醇

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A正确；
B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B错误；
C.四氯化碳不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C错误；
D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若要检验酒精中是否含有很少量水，可选用的试剂是
A. 生石灰
B. 金属钠
C. 浓硫酸
D. 无水硫酸铜

A.生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，能促进酒精挥发，所以不能用于检验酒精中是否含有少量水，故A错误；
B.金属钠既能与水反应也能与酒精反应生成气体，不能检验，故B错误；
C.浓硫酸不能用来检验酒精中是否含有水，无论酒精中是否含有水，都不能检验出，故C错误；
D.无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验可行的是
A. 用分液的方法除去溴苯中的苯
B. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C. 用浓硫酸除去乙醇中的少量水
D. 用乙醇从碘水中萃取碘

A.苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故错误；
B.食醋能和水垢反应生成可溶性的物质，故正确；
C.乙醇与水互溶，不能用浓硫酸除水，故错误；
D.乙醇溶于水，不能用来萃取，故错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 都是非极性分子
B. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
C. 用价层电子对互斥理论预测 {H_{2}S} 和 {BF_{3}} 的立体结构，分别为 {V} 形、三角锥形
D. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

A.} 正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子， {CO_{2}} 是直线形非极性分子， {H_{2}O} 是 {V} 形极性分子，故A错误；
B.氢键属于分子间作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C. {H_{2}S} 和 {BF_{3}} 中心原子价层电子对个数分别是 {4} 、 {3}，且硫化氢分子中 {S} 原子含有两个孤电子对、三氟化硼中 {B} 原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，前者是 {V} 形分子、后者是平面三角形分子，故C错误；
D.一般来说，晶体熔沸点：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，石英属于原子晶体、氯化钠属于离子晶体、钠属于金属晶体、干冰属于分子晶体，石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CHCl_{3}} 是三角锥形
B. {AB_{2}} 是 {V} 形，其 {A} 可能为 {sp^{2}} 杂化
C. 二氧化硅是 {sp} 杂化，是非极性分子
D. {NH_{4}^{+}} 是平面四边形结构

A.CHCl_{3}} 分子中碳原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以呈四面体型，故A错误；
B. {AB_{2}} 是 {V} 形，如果 {A} 含有一个孤电子对，则 {A} 的价层电子对数是 {3}，则 {A} 采取 {sp^{2}} 杂化，故B正确；
C. {SiO_{2}} 晶体中每个 {Si} 原子连接 {4} 个 {O} 原子，是 {sp^{3}} 杂化，二氧化硅是原子晶体，没有分子存在，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 中氮原子含有 {4} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以呈正四面体型结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是( )
A. {Cl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A.} 氯气是单质，故A错误；
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C.双氧水分子中 {H-O} 原子之间存在极性键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，为共价化合物，故C错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B. 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
C. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D. 使用催化剂一定会加快反应速率

A.} 一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物的量不一定加快反应速率，故A错误；
B.升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B正确；
C.逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
D.催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第 {IVA} 元素最不活泼
B. 过渡元素就是副族元素
C. 第 {IVA} 元素即为第十四纵行
D. 第 {IA} 元素所含元素种类最多

A.} 周期表中零族元素原子核外电子达到稳定结构，在化学反应中既难得到电子，也难以失去电子，性质最不活泼，故A错误；
B.过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素，这些元素的原子，除最外层没有达到稳定结构，次外层电子数也没有达到饱和的稳定结构，因此人们把它们称为过渡元素，故B错误；
C.元素周期表中第一列为Ⅰ {A} 族，第二列为Ⅱ {A} 族，第三到十二列为过渡元素，第十三列为Ⅲ {A} 族，第十四列为 {IVA} 元素，故C正确；
D.第Ⅲ {B} 族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各 {15} 种，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 的最外层电子数均为 {8}，由此得出离子的最外层电子数均为 {8}
D. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

A.Al} 比 {Fe} 活泼， {Al} 极易被氧化生成氧化铝，氧化铝是致密是氧化物薄膜而阻止 {Al} 进一步被氧化，但 {Fe} 的氧化物较疏松，不能阻止 {Fe} 被腐蚀，所以 {Fe} 比 {Al} 易被腐蚀，故A错误；
B.水和过氧化氢是不同物质，物质不同导致其化学性质不同，故B错误；
C.离子的最外层电子数不一定是 {8}，如 {H^{+}} 核外没有电子，故C错误；
D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂能改变反应速率，但催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施不合理的是( )
A. 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B. 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C. 可以用在煤中加入生石灰，减少 {SO_{2}} 气体的排放
D. 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

A.} 将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A正确；
B.通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；
C.生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；
D.煤的气化的化学反应方程式： {C(s)+H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}}{\;}} {CO(g)+H_{2}(g)}，煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {NH_{5}} 属于离子晶体 {.} 它与水反应的化学方程式为： {NH_{5}+H_{2}O→NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气 {.} 下列有关 {NH_{5}} 叙述正确的是( )
A. 与水反应时，水作氧化剂
B. {NH_{5}} 中 {N} 元素的化合价为 {+5} 价
C. {1} {mol} {NH_{5}} 中含有 {5N_{A}} 个 {N-H} 键
D. 与乙醇反应时， {NH_{5}} 被还原

A.} 该反应中，水中的氢元素化合价由 {+1} 价 {→0} 价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；
B. {NH_{5}} 属于离子化合物，其化学式为 {NH_{4}H}，氢离子为 {-1} 价，铵根离子中氢元素为 {+1} 价，则氮元素为 {-3} 价，故B错误；
C. {NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，所以 {1molNH_{5}} 中有 {4N_{A}} 个 {N-H} 键，故C错误；
D.根据 {NH_{5}} 与水反应类比知，与乙醇反应时， {NH_{5}} 中氢离子的化合价由 {-1} 价 {→0} 价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中： {MnO \;_{ 4 }^{ - }} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {K^{+}} 、 {Fe^{3+}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {3\%H_{2}O_{2}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {Cl^{-}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {H_{2}O_{2}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某氧化物 {X} 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物 {Y}，将少量 {Y} 溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则 {X} 是( )
A. {SiO_{2}}
B. {Al_{2}O_{3}}
C. {MgO}
D. {CuO}

A.} 二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入足量盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，故A错误；
B.氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故B正确；
C.氧化镁不能溶于烧碱溶液，故C错误；
D.氧化铜不能溶于烧碱溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子方程式 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑} 中 {CO_{3}^{2-}} 的代表的物质可以是( )
A. {CaCO_{3}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {BaCO_{3}}

A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对合金的说法正确的是( )
A. 合金中至少含有两种金属元素
B. 黄铜的硬度比铜大
C. {18K} 金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
D. 钢是纯铁的俗称

A.} 合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，合金中至少含有一种金属元素，故A错误；
B.黄铜主要由铜、锌组成的合金，合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，所以硬度比铜大，故B正确；
C.黄金首饰的纯度常用“ {K} ”来表示， {24K} 是纯金， {18K} 是在黄金中加入其它贵金属形成的合金，合金的熔点比各成分的熔点低， {18K} 金熔点比纯金低，故C错误；
D.钢是含碳量为 {0.03\%～2\%} 的铁合金，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入 {0.1mol} {Cu(OH)_{2}}，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前 {.} 关于该电解过程的说法不正确的是( )
A. 生成 {Cu} 的物质的量是 {0.1mol}
B. 转移电子的物质的量是 {0.2mol}
C. 随着电解的进行溶液 {pH} 减小
D. 阳极反应式是 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}

A、分析可知生成铜的物质的量为 {0.1mol}，故A正确；
B、阴极上析出氢气和铜，生成 {0.1mol} 铜转移电子个数 {=0.1mol×2×N_{A}/mol=0.2N_{A}}，根据原子守恒知，生成 {0.1mol} 水需要 {0.1mol} 氢气，生成 {0.1mol} 氢气转移电子的个数 {=0.1mol×2×N_{A}/mol=0.2N_{A}}，所以电解过程中共转移电子数为 {0.4N_{A}}，故B错误；
C、电解过程中生成硫酸，所以随着电解的进行溶液 {pH} 减小，故C正确；
D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是( )
A. 大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
B. 减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
D. 一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

A.} 含磷洗涤剂可导致水体污染，出现赤潮或水华现象，而白色污染与塑料有关，故A错误；
B.减少使用氟氯代烷，可保护臭氧层，而酸雨与二氧化硫有关，故B错误；
C.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对人体有害，随意丢弃对土壤和水源会造成污染，故C错误；
D.绿色化学的思想即从源头减小污染物的排放，所以一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：胶状液氢(主要成分是 {H_{2}} 和 {CH_{4})} 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统 {.} 实验测得， {101kPa} 时， {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量； {1mol} {CH_{4}} 完全燃烧生成液态水和 {CO_{2}}，放出 {890.3kJ} 的热量 {.} 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； { H=+890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { H=-890.3} {kJ}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H=-285.8} {kJ}

A.} 甲烷的燃烧为放热反应，焓变 { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {1mol} {CH_{4}} 完全燃烧生成液态水和 {CO_{2}}，该反应的热化学方程式为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}； { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故B正确；
C.生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D. {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 的热量，则 {2mol} 氢气完全燃烧放出热量应该为： {285.8} {kJ×2=571.6kJ}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 的原子最外层电子数比次外层电子数少 {2} 个 {.} 下列说法正确的是( )
A. {R} 有多种氧化物
B. {R} 的气态氢化物很稳定
C. {R} 的非金属性比 {Cl} 的非金属性强
D. {R} 的最高价氧化物的水化物是强碱

A. {S} 存在二氧化硫、三氧化硫等氧化物，故A正确；
B. {R} 的氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，易被氧化，故B错误；
C. {S} 与 {Cl} 位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，则 {S} 的非金属性不如 {Cl} 的强，故C错误；
D. {S} 的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{K^{35}ClO_{3}} 晶体与 {H^{37}Cl} 的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B. 被还原的 {K^{35}ClO_{3}} 和被氧化的 {H^{37}Cl} 的物质的量之比为 {1}： {6}
C. 生成氯气的相对分子质量为 {72}
D. 每生成标准状况下的氯气 {11.2L}，转移电子数为 {6.02×10^{23}}

A. {H^{37}Cl→K^{37}Cl}， {Cl} 元素的化合价没有发生变化，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B.由方程式可知，当有 {1molK^{35}ClO_{3}} 和 {6molH^{37}Cl} 发生反应， {K^{35}ClO_{3}} 被还原， {5molH^{37}Cl} 被氧化，则被还原的 {K^{35}ClO_{3}} 和被氧化的 {H^{37}Cl} 的物质的量之比为 {1}： {5}，故B错误；
C.生成的 {Cl_{2}} 中， {{\,\!}^{35}Cl} 与 {{\,\!}^{37}Cl} 个数比为 {1}： {5}，则氯气的相对分子质量为 {2× {1×35+5×37}{6}=73.3}，故C错误；
D. {n(Cl_{2})= {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，由化合价的变化可知，生成 {3mol} 氯气转移 {5mol} 电子，若生成氯气 {0.5mol}，则转移的电子的物质的量为 {0.83mol}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常生活离不开洗涤剂 {.} 下列有关洗涤剂的使用不正确的是( )
A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污
B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢
C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹
D. 用汽油清洗皮肤上的油漆

A.} 碳酸钠溶液呈碱性，油脂碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以可以来洗涤餐具上的油污，故A正确；
B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，故B错误；
C.漂白液中的次氯酸根水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够氧化红色墨迹生成无色物质，故C正确；
D.汽油、油漆都是有机物，油漆在汽油中溶解度较大，所以可以用汽油清洗皮肤上的油漆，故D正确；
故选： {B} ．
A.油脂成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性环境下水解生成可溶物；
B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙；
C.次氯酸具有漂白性；
D.依据相似相溶的原理解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A. 金刚石和干冰的熔化
B. 纯碱和烧碱的熔化
C. 氯化铵和水的分解
D. 食盐和冰醋酸熔化

A.} 金刚石为原子晶体，熔融时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，所以克服化学键类型不同，故A错误；
B.纯碱和烧碱均为离子晶体，溶化时破坏离子键，所以克服类型相同，故B正确；
C.氯化铵是离子晶体，分解时破坏离子键和共价键，水是分子晶体，分解时破坏分子间作用力和共价键，所以克服类型不同，故C错误；
D.氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，醋酸是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以克服类型不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D}，原子序数依次增大 {.A} 、 {C} 的原子序数之差为 {8}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}，且 {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子最外层电子数的一半 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A < B < C < D}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {D < C}
C. 非金属性： {A > C}
D. 单质 {B} 常温下能溶于浓硝酸

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是 {B > C > D > A}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，非金属性 {D > C}，则最高价氧化物对应水化物的酸性： {D > C}，故B错误；
C.同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性 {A > C}，故C正确；
D. {B} 单质是 {Al}，常温下和浓硝酸发生钝化现象而阻止 {Al} 和浓硝酸进一步反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程需要吸收热量的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧
B. 碳酸钙受热分解
C. 镁条和盐酸反应
D. 氢氧化钠与盐酸反应

A.} 所有的燃烧均是放热反应，故A错误；
B.煅烧石灰石，即碳酸钙的分解反应，属于吸热反应，故B正确；
C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；
D.酸碱中和属于放热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期主族元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 处于同一周期， {W} 、 {X} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构， {W} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐， {X} 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {O.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {W > X > Z}
B. 原子半径： {Z > X > Y}
C. 单质的熔点： {W > Z > Y}
D. 最高正价： {Z > W > X}

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {W > Z > X}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径， {Z > X > Y}，故B正确；
C. {W} 单质为氮气，属于分子晶体， {Z} 单质为 {Na} 或 {Mg}， {Y} 单质为原子晶体，沸点 {Y > Z > W}，故C错误；
D. {Z} 的最高正价为 {+1} 或 {+2}， {W} 的最高正价为 {+5}， {X} 的最高正价为 {+3}，故最高正价： {W > X > Y}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 {N_{2}} 和 {H_{2}} 发生可逆反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}} {(g)} 测得 {0s} 到 {10s} 内， {C(H_{2})} 减小了 {0.75mol/L}，下列说法正确的是( )
A. {10s-15sC(NH_{3})} 增加量等于 {0.25} {mol/L}
B. 化学反应速率的关系是 {3v_{正}(H_{2})=2v_{正}(NH_{3})}
C. 达到平衡后，分离出少量 {NH_{3}}，平衡正向移动， {v_{正}} 增大
D. 保持压强不变充入 {Ar} 气体， {v_{正}} 减小

A.} 测得 {0} 到 {10} 秒内， {c(H_{2})} 减小了 {0.75mol⋅L^{-1}}，则 {c(NH_{3})} 增加了 {0.75mol⋅L^{-1}× {2}{3}=0.5mol⋅L^{-1}}，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故 {10} 到 {15} 秒内 {c(NH_{3})} 增加量小于 { {0.5}{2}=0.25mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故 {2υ_{正}(H_{2})=3υ_{正}(NH_{3})}，故B错误；
C.减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D.保持压强不变充入 {Ar} 气体，则容器的容积增大，导致各组分的浓度 {v_{正}} 减小，正逆反应速率都减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )
A. 燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭
B. 若不慎将浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸溶液
C. 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸

A.} 酒精易溶于水，加入水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故A错误；
B.浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低浓度，涂上适量的稀硼酸溶液，起到中和作用，操作符合要求，故B正确；
C.为避免不纯的氢气加热爆炸，应先通入氢气，将装置内的氢气排出，故C错误；
D.量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {NaHCO_{3}} 溶液，下列表述不正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的电离程度
D. {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.NaHCO_{3}} 溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B.溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性， {HCO_{3}^{-}} 的水解大于 {HCO_{3}^{-}} 的电离，故C正确；
D.根据物料守恒可知，溶液中存在 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，二者联式可得 {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A. 氨水
B. {AgNO_{3}}
C. {NaOH} 溶液
D. {NaCl}

A.} 加入氨水，不能鉴别 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}}，故A错误；
B.加入 {AgNO_{3}} 溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C.加入 {NaOH} 溶液，则 {MgCl_{2}} 生成白色沉淀， {AlCl_{3}} 先生成白色沉淀，后溶解， {CuCl_{2}} 生成蓝色沉淀， {FeCl_{3}} 生成红棕色沉淀，可鉴别，故C正确；
D.计入 {NaCl}，都不反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 漂白粉的稀溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液加入过量 {NaHSO_{4}} 溶液中： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A正确；
B.漂白粉溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，离子反应错误，故B错误；
C.向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳，生成 {HClO} 和 {HCO_{3}^{-}}，离子方程式为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液加入过量 {NaHSO_{4}} 溶液中，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
B.次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成亚硫酸根离子；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳生成 {HCO_{3}^{-}}；
D.硫酸氢钠过量，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．