callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：
 {P_{4}(g)+6Cl_{2}(g)===4PCl_{3}(g) Δ} {H} {=} {a} {kJ·mol^{-1}}， {P} {{\,\!}_{4}} {(g)+10Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)===4PCl} {{\,\!}_{5}} {(g)} {Δ} {H} {=} {b} {kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，
 {P} {{\,\!}_{4}} 具有正四面体结构， {PCl} {{\,\!}_{5}} 中 {P—Cl} 键的键能为 {c} {kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {PCl} {{\,\!}_{3}} 中 {P—Cl} 键的键能为 {1.2} {c} {kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}。
下列叙述正确的是( )
A. {P—P} 键的键能大于 {P—Cl} 键的键能
B. 可求 {Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)===PCl_{5}(s)} 的反应热 {Δ} {H}
C. {Cl—Cl} 键的键能为 {( } {b} {-} {a} {+5.6} {c} {)/4 kJ·mol^{-1}}
D. {P—P} 键的键能为 {(5 } {a} {-3} {b} {+12} {c} {)/8 kJ·mol^{-1}}

A.原子半径 {P > Cl}，因此 {P-P} 键键长大于 {P-Cl} 键键长，则 {P-P} 键键能小于 {P-Cl} 键键能，错误，故A不符合题意；
B.利用盖斯定律，结合题中给出两个热化学方程式可求出 {Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)+PCl} {{\,\!}_{3}} {(g)=PCl} {{\,\!}_{5}} {(g) H=(b-a)/4KJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，但不知 {PCl} {{\,\!}_{5}} {(g)=PCl} {{\,\!}_{5}} {(s)} 的 { H}，因此无法求出 {Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)+PCl} {{\,\!}_{3}} {(g)=PCl} {{\,\!}_{5}} {(s)} 的 { H}，错误，故B不符合题意；
C.利用 {Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)+PCl} {{\,\!}_{3}} {(g)=PCl} {{\,\!}_{5}} {(g) H=(b-a)/4KJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 可得 {E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=(b-a)/4}，因此可得 {E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，正确，故C符合题意；
D.由 {P} {{\,\!}_{4}} 是正四面体可知 {P} {{\,\!}_{4}} 中含有 {6} 个 {P-P} 键，由题意得 {6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4-4×5c=b}，解得 {E(P-P)=(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，错误， 故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某主族元素 {R} 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 {6}，由此可以判断( )
A. {R} 可能是第二周期元素
B. {R} 一定是Ⅵ {A} 族元素
C. {R} 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. {R} 的气态氢化物化学式为 {H_{2}R}

A. {R} 不可能为 {F}，因 {F} 没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；
B.由上述分析可知， {R} 为第Ⅶ {A} 族元素，故B错误；
C.同周期中，Ⅶ族的非金属性最强，则 {R} 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定，故C正确；
D.最低价为 {-1} 价， {R} 的气态氢化物化学式为 {HR}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项比较中错误的是( )
A. 原子半径： {Li < Na < K}
B. 酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3} < HClO_{4}}
C. 稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S > HF}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Be(OH)_{2}}

A.} 同主族从上到下原子半径在增大，则原子半径： {Li < Na < K}，故A正确；
B.非金属性 {Si < C < N < Cl}，则最高价氧化物的酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3} < HClO_{4}}，故B正确；
C.非金属性 {F > S > Si}，则气态氢化物的稳定性为 {SiH_{4} < H_{2}S < HF}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg > Be}，最高价氧化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Be(OH)_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2LCH_{3}Cl} 含极性共价键数目为 {2N_{A}}
B. {0.1L1.0moL/LNa_{2}S} 溶液中 {S^{2-}} 和 {HS^{-}} 总数为 {0.1N_{A}}
C. {22.4g} 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为 {1.2N_{A}}
D. 常温常压下， {16g^{14}CH_{4}} 中所含中子数目为 {8N_{A}}

A.标准状况下， {11.2LCH_{3}Cl} 是 {0.5mol}，含极性共价键数目为 {2N_{A}}，故A正确；
B.根据硫原子守恒， {0.1L1.0moL/LNa_{2}S} 溶液中 {H_{2}S} 、 {S^{2-}} 和 {HS^{-}} 总数为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {22.4g} 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数不一定为 {1.2N_{A}}，因为硝酸的物质的量不能确定，无法判断铁的氧化产物是铁离子还是亚铁离子，故C错误；
D.常温常压下， {16g^{14}CH_{4}} 的物质的量小于 {1mol}，所含中子数目小于 {8N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 ( )
A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B. {SiO_{2}} 是非金属氧化物，它不与任何酸反应
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： {2C+SiO_{2} {高温}{=} Si+2CO↑}
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

A.水晶的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅，而不是不与任何酸反应，故B错误；
C.焦炭和二氧化硅在高温的条件下生产硅和一氧化碳，反应的化学方程式为： {2C+SiO} {{\,\!}_{2} {高温}{=} } {Si+2CO↑}，故C正确；
D.二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是用于制造太阳能电池，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {KCl}
B. {NaCl} 、 {KCl}
C. {CaCl_{2}} 、 {NaCl}
D. {K_{2}CO_{3}} 、 {CaCl_{2}}

A. { Na_{2}CO_{3}} 、 {KCl} 的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是 {KCl}，故A错误；
B. {NaCl} 、 {KCl} 的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故B正确；
C. {CaCl_{2}} 、 {NaCl} 的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入 {Na_{2}CO_{3}} 来鉴别，如果有沉淀生成，则为 {CaCl_{2}}，无现象的是 {NaCl}，故C错误；
D. {K_{2}CO_{3}} 、 {CaCl_{2}} 的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是 {CaCl_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明醋酸是弱酸的实验事实是( )
A. {CH_{3}COOH} 溶液与 {Zn} 反应放出 {H_{2}}
B. 常温下， {0.1 mol/L CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 大于 {7}
C. {CH_{3}COOH} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 反应能生成 {CO_{2}}
D. {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液可使紫色石蕊试液变红

A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B.该盐水溶液显碱性，由于 {NaOH} 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的 {pH} 下降的是
A. {CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {KNO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {BaCl_{2}}
D. {H_{2}SO_{4\;}}

A.电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的 {pH} 减小，故A正确；
B.电解硝酸钾溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的酸碱性不变，溶液的 {pH} 不变，故B错误；
C.电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强， {pH} 增大，故C错误；
D.电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. {H_{3}BO_{3}} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 的强
B. {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {Be(OH)_{2}} 的强
C. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次增强
D. 若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同，则原子序数： {R > M}

A.因非金属性 {C > B}，则最高价氧化物的水化物的酸性为 {H_{3}BO_{3}} 酸性比 {H_{2}CO_{3}} 弱，故A错误；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性 {Mg > Be}，则最高价氧化物的水化物的碱性为 {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {Be(OH)_{2}} 的强，故B正确；
C.非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性 {Cl > Br > I}，则气态氢化物的稳定性为 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，故DC错误；
D.电子层结构相同，则 {M} 的原子序数 {-1=R} 的原子序数 {+1}，因此原子序数为 {R < M}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中 {ΔH_{1} > ΔH_{2}} 的是( )
A. {2H2(g)+O2(g)} {=2H2O(l);} {ΔH1} {2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);} {ΔH2}
B. {S(g)+O2(g)} {=2SO2(g);} {ΔH1} {S(s)+O2(g)=2SO2(g);} {ΔH2}
C. {C(s)+} { {1}{2} } {O2(g)=CO(g);} {ΔH1} {C(s)+O2(g)=CO2(g);} {ΔH2}
D. {H2(g)+Cl2(g)} {==2HCl(g);} {ΔH1} { {1}{2} } {H2(g)+} { {1}{2} } {Cl2(g)} {==} {HCl(g);} {ΔH2}

A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故 { H_{1} < H_{2}}，故A错误；
B.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以 { H_{1} > H_{2}}，故B错误；
C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故 { H_{1} > H_{2}}，故C正确；
D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值， {2 H_{1}= H_{2}}， { H_{1} < H_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

A.} 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；
B.浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；
C.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；
D.量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、配制溶液，可转移到容量瓶中定容，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )
A. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，则甲苯也不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 分子式为 {C_{7}H_{7}Br} 的芳香族化合物的同分异构体有 {4} 种，则分子式为 {C_{7}H_{8}O} 的芳香族化合物的同分异构体也是 {4} 种

A.乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯，故A正确；
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，但丙烯分子中甲基是立体结构，所以丙烯分子中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中由于苯环对甲基影响，甲苯可以使酸性 {KMnO} {4} 溶液褪色，故C错误；
D.分子式为 {C} {{\,\!}_{7}} {H} {{\,\!}_{7}} {Br} 的芳香族化合物的同分异构体有 {4} 种，而分子式为 {C} {7} {H} {8} {O} 的芳香族化合物，由分子式可知含有 {1} 个苯环，若侧链有 {1} 个，则侧链为 {-OCH_{3}} 或 {-CH_{2}OH}，同分异构有 {2} 种；若侧链有 {2} 个，则侧链为 {-CH_{3}} 和 {-OH}，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为 {5} 种，故D错误。
为 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是
A. 冷水冲洗
B. 用 {70℃} 以上热水冲洗
C. 用酒精擦洗
D. 用稀 {NaOH} 溶液清洗

A. 苯酚不溶于水，故A错误；
B.温度过高，会烫伤皮肤，故B错误；
C.苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故C正确；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )
A. 原子半径： {r(Na) > r(Al)}
B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 {n(Al) < n(Na)}
C. {m g} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越小
D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

A.} 钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，故A正确；
B.铝钠合金若投入一定的水中发生 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，当 {n(Al) n(Na)} 时，得到无色溶液，故B正确；
C.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系： {2Al～3H_{2}↑}， {2Na～H_{2}↑}，等质量的金属钠和金属铝，则金属 {Al} 产生的氢气量多，所以放出的 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 {n(Al) > n(Na)}，金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+} }
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：互为同素异形体的是( )
A. {{\,\!}^{16}_{8}O} 与 {{\,\!}^{18}_{8}O}
B. {CH_{4}} 与 {C_{2}H_{6\;\;\;\;\;\;}}
C. 红磷与白磷
D. 正丁烷与异丁烷

A. {{\,\!}^{16}_{8}O} 与 {{\,\!}^{18}_{8}O} 的质子数都为 {8}，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，故A错误；
B. {CH_{4}} 与 {C_{2}H_{6}} 都是化合物，不属于同素异形体，是同系物，故B错误；
C.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D.正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，属于同分异构体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的是
A. 单质分子中均含共价键
B. 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
C. {HF} 与 {HBr} 相比，分子内共价键更强，所以 {HF} 沸点更高
D. 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

A.稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.双氧水中含有极性键、非极性键，故B错误；
C. {HF} 与 {HBr} 相比，存在分子间氢键，作用力大于分子间作用力，所以 {HF} 沸点更高，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 将一定量的氯气通入 {30} {mL} 浓度为 {10.0mol/L} 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 共存体系， {n(NaCl)}： {n(NaClO)}： {n(NaClO_{3})} 可能为 {11}： {2}： {1}
B. 实验室可以配制一种仅含 {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 这 {4} 种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且 {4} 种离子的浓度均为 {1mol/L}
C. {HCl} 、 {FeCl_{3}} 、 {Fe_{3}O_{4}} 、 {NaOH} 都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
D. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 {H_{2}SO_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液

A.n(NaCl)}： {n(NaClO)}： {n(NaClO_{3})} 可能为 {11}： {2}： {1}，则得到电子数为 {11}，失去电子数为 {2×1+1×5=7}，则转移电子不守恒，与氧化还原反应的实质不一致，故A错误；
B. {4} 种离子的浓度均为 {1mol/L}，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，与溶液为电中性不一致，故B错误；
C. {2HBr+Cl_{2}=2HCl+Br_{2}} 、 {2FeBr_{3}+3Cl_{2}=3Br_{2}+2FeCl_{3}} 、 {3Fe+4H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}} 、 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 均为置换反应一步得到， {H_{2}+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2HCl} 、 {Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}} 、 {3Fe+2O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}} 、 {H_{2}O+Na_{2}O=2NaOH} 均为化合反应一步得到，故C正确；
D.向稀 {H_{2}SO_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则不能加硝酸铜，可加硫酸铜构成原电池加快反应速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 盐酸溶液

A. {AlCl_{3}} 溶液加热水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铝，故A错误；
B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C.因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸镁，故C正确。
D.盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )
A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B. 金属与硝酸反应不产生氢气
C. 可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸
D. 往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了 {Cu^{2+}}

A.} 浓硝酸不稳定见光或受热易分解，生成，故C正确；的、氧气和水，故A正确；
B.浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B正确；
C.铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故C正确；
D.铜盐溶液中呈现蓝色，把浓硫酸与铜反应后的试管中的溶液加入水中，溶液呈蓝色，说明生成了 {Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。其主要原因是( )
A. 价格便宜，不易生锈
B. 铁具有银白色光泽，导电性好
C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D. 传热慢，保温性能好

A.价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，故A错误；
B.铁具有银白色光泽，导电性好与益于人类健康的理想炊具没有关系，故B错误；
C.使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故C正确；
D.铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应： {2NO_{2}(g){}{⇌} } {2NO(g) + O_{2}(g) H =+Q kJ/mol (Q > 0)}。若向 {2L} 该容器中通入 {1.2 mol NO_{2}} 气体，测得 {100s} 时反应达到化学平衡状态，此时 {c(O_{2})} 为 {0.2 mol/L}。下列说法正确的是
A. 增加 {c(NO)}，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B. {100s} 内 {NO_{2}} 的分解速率为 {8×10^{-3} mol/(L·s)}
C. 反应达平衡时，吸收的热量为 {0.2Q}
D. 其他条件不变时，若开始时 {n(NO_{2})} 为 {2.4 mol}，则达到平衡后， {c(O_{2}) < c(NO_{2})}

A.化学平衡常数只和温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故A错误；
B. {100s} 内 {NO} {{\,\!}_{2}} 的分解速率为 {4×10} {{\,\!}^{-3}} {mol/(L·s)}，故B错误；
C.反应达平衡时，吸收的热量为 {0.4Q}，故C错误；
D.有三段式可知，当通入 {1.2 mol NO} {{\,\!}_{2}} 气体时， {c(O} {{\,\!}_{2}} {)=c(NO} {{\,\!}_{2}} )，其他条件不变时，若开始时 {n(NO} {{\,\!}_{2}} )为 {2.4 mol}，相当于加压，平衡左移，则则达到平衡后， {c(O} {{\,\!}_{2}} {) < c(NO} {{\,\!}_{2}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )
A. {C+HNO_{3}}
B. {SO_{2}+HNO_{3}}
C. {Fe(OH)_{3}+HNO_{3}}
D. {FeO+HNO_{3}}

A.C+4HNO_{3}=4NO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故A错误；
B. {SO_{2}+2HNO_{3}=2NO_{2}↑+H_{2}SO_{4}}，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}+3HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只表现酸性，故C错误；
D. {FeO+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NO_{2}↑}，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{33} 、下列物质与水反应生成强酸的是
A. {Na_{2}O}
B. {SO_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {NH_{3}}

A. {Na_{2}O} 和水反应生成 {NaOH}，溶液呈碱性，故A错误；
B. {SO_{3}} 和水反应生成 {H_{2}SO_{4}}，为强酸，故B正确；
C. {CO_{2}} 和水反应生成 {H_{2}CO_{3}}，为弱酸，故C错误；
D. {NH_{3}} 的水溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 {H_{2}XO_{4}}，这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A. {HX}
B. {X H_{3}}
C. {X H_{4}}
D. {H_{2}X}

A. {HX} 中 {X} 的化合价为 {-1} 价，故A错误；
B. {XH_{3}} 中 {X} 的化合价为 {-3} 价，故B错误；
C. {XH_{4}} 中 {X} 的化合价为 {-4} 价，故C错误；
D. {H_{2}X} 中 {X} 的化合价为 {-2} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 美国化学会志 {》} 报道了中国科学家以 {CO_{2}} 和 {Na} 在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为： {3CO_{2}+4Na═2X+C(} 金刚石)。设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A. {X} 的化学式为 {Na_{2}CO_{3}}
B. 在该反应中 {Na} 发生氧化反应，金刚石为还原产物
C. 当有 {0.4 mol Na} 参加反应时，消耗的 {CO_{2}} 的体积为 {6.72 L}
D. 当有 {3 mol CO_{2}} 参加反应时，转移电子数目为 {4N_{A}}

A. {3CO2+4Na═2X+C(} 金刚石)根据化学反应中原子守恒可知， {X} 的化学式为 {Na2CO3}，故A正确；
B.对反应 {3CO2+4Na═2Na2CO3+C(} 金刚石)进行分析，可知钠化合价升高，碳化合价降低，在该反应中 {Na} 发生氧化反应，金刚石为还原产物，故B正确；
C.没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成二氧化碳的体积，故C错误；
D.被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占， {3mol} 二氧化碳完全反应，有 {1mol} 二氧化碳被氧化成 {C}，电子转移了 {4mol}，转移电子数目为 {4NA}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 {Al} {3+} {+3OH} {-} {═Al(OH)} {3} {↓}
B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 {Ca(OH)} {2} {+CO} {3} {2-} {═CaCO} {3} {↓+2OH} {-}
C. 氯气与烧碱溶液反应： {Cl} {2} {+ 2OH} {-} {=} {Cl} {-} {+ ClO} {-} {+ H} {2} {O}
D. 稀硫酸中加入铁粉 {2Fe+6H} {+} {═2Fe} {3+} {+3H} {2} {↑}

A.一水合氨为弱电解质，应保留化学式，硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式，离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故B错误；
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： {Fe+2H^{+}═2Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用焰色反应，人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( )
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. {NaCl} 与 {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时火焰颜色不相同
C. 焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素

A.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火，焰故A错误；
B. {NaCl} 与 {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B错误；
C.只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；
D.利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，正确的是( )
A. 乙醇和乙酸分子中均含有一 {OH}，均可与 {NaOH} 反应
B. 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C. 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应
D. 煤和石油均为混合物

A.} 乙醇为中性物质，则乙酸与 {NaOH} 反应，故A错误；
B.甲烷与高锰酸钾不反应，而乙烯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.苯易取代难加成，但苯中不含双键，苯中化学键为介于单键与双键之间特殊的化学键，故C错误；
D.煤和石油均为多种物质组成的混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，恒容密闭容器中反应 {A_{2}(} 气 {)+B_{2}(} 气 {)⇌ 2AB(} 气)达到平衡的标志是 ( )
A. 单位时间内生成 {n molA_{2}}，同时生成 {2n mol} 的 {AB}
B. 容器内气体密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成 {n molA_{2}}，同时生成 {n mol} 的 {B_{2}}
D. 单位时间内生成 {2n molAB}，同时生成 {n mol} 的 {B_{2}}

A.单位时间生成 {n} {mol} 的 {A_{2}}，同时生成 {n} {mol} 的 {AB}，速率之比不等于计量数之比，故A错误；
B. {p=m/V}，体系气体的质量始终保持不变，容器的容积不变，所以不能说明达平衡状态，故B错误；
C.单位时间生成 {n} {mol} 的 {A} {2}，同时生成 {n} {mol} 的 {B} {2}，都体现的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D.单位时间生成 {2n} {mol} 的 {AB}，等效于消耗 {n} {mol} 的 {B} {2}，同时生成 {n} {mol} 的 {B} {2}，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种元素，原子序数依次增大， {X} 元素的原子是所有元素中原子半径最小的， {Y} 、 {W} 同主族， {Z} 、 {W} 同周期 {.X} 与 {Y} 可形成具有 {18} 个电子的化合物 {G}，在酸性条件下，在含 {W} 阴离子的溶液中加入 {G} 可得到 {W} 单质 {.Z} 是同周期中金属性最强的元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X < Y < W < R < Z}
B. 由 {Y} 、 {Z} 元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是 {2}： {1}
C. 沸点： {X_{2}Y > X_{2}W}
D. {w} 与 {R} 可形成共价化合物 {WR_{2}}

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径： {X < Y < R < W < Z}，故A错误；
B.由 {Y} 、 {Z} 元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子(钠离子)与阴离子(氧离子、过氧根离子)物质的量之比都是 {2}： {1}，故B正确；
C.水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点： {X_{2}Y > X_{2}W}，故C正确；
D. {W(S)} 与 {R(Cl)} 可形成共价化合物 {SCl_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A. {CuO+{{H}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}Cu+{{H}_{2}}O}
B. {C{{O}_{2}}+Ca{{(OH)}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}CaC{{O}_{3}} +{{H}_{2}}O}
C. {F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+3CO_{3}^{2-}{{\ \ \ \ \ \ }}2Fe+3C{{O}_{2}}}
D. {2Na+C{{l}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}2NaCl}

A. {Cu} 和 {H} 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应，故A正确；
B.元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C.属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C错误；
D.属于氧化还原反应和化合反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {100ml 1mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 与锌粒反应制备氢气。下列措施能使反应速率加快的是
A. 改用 {300 ml 1mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}}
B. 改用热的 {100ml 2mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}}
C. 增大锌粒的质量
D. 改用 {18mol/L} 的硫酸

A.改用 {300mL 1mol/L} 硫酸，浓度不变速率不变，故A错误；
B.改用热的 {100ml 2mol/L} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，增大了反应物浓度同时升高温度，可以加快反应速率，故B正确；
C.增大锌粒的质量不影响化学反应速率，故C错误；
D.改用 {18mol/L} 的硫酸，这为浓硫酸不会产生氢气，故速率会减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应是： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，电解液为 {KOH}，下列叙述正确的是( )
A. 此电池能见到蓝色火焰
B. {H_{2}} 为正极， {O_{2}} 为负极
C. 工作时，电解质溶液的碱性不断增大
D. 负极反应为： {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

A.该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使 {H_{2}O} 蒸发，所以 {KOH} 浓度不变，则溶液的 {pH} 不变，故C错误；
D.负极反应为： {H} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {-2e} {{\,\!}^{-}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是
A. {2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {Ba(OH)_{2}+2HCl=BaCl_{2}+2H_{2}O}
C. {Cu(OH)_{2}+2HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}
D. {KOH+HCl=KCl+H_{2}O}

A.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A不符合；
B.氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B不符合；
C.氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C符合；
D.氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}{∆}{=} 2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O (} 方程式中 {H} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价)下列说法正确的是( )
A. {KClO_{3}} 在反应中失电子
B. {ClO_{2}} 是氧化产物
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
D. {1 molKClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移

A. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，则 {KClO_{3}} 在反应中得电子，故A错误；
B.该反应中 {KClO_{3}} 是氧化剂，在反应中被还原， {ClO_{2}} 是还原产物，故B错误；
C.该反应中 {C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，所以 {H_{2}C_{2}O_{4}} 是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价， {1} 个氯原子转移 {1} 个电子，所以 {1molKClO_{3}} 参加反应，转移 {1mol} 电子，故D错误。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有 {Cu(NO_{3})_{2}} 、 {Zn(NO_{3})_{2}} 、 {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {AgNO_{3}} 各 {0.1 mol} 的混合溶液中加入 {0.1 mol} 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 {0.1 mol Ag}。则下列结论中不正确的是( )
A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B. 氧化性： {Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+} > Zn^{2+}}
C. 反应后溶液的质量减轻
D. 反应后溶液中 {Cu^{2+}} 与 {Fe^{2+}} 的物质的量之比为 {1∶1}

A. {Cu^{2+}} 能氧化铁粉，A正确；
B. {0.1 mol Fe} 全部溶解且无 {Fe^{3+}}，所以变化中共失去 {0.2 mol e^{-}}，又有 {0.1 mol Ag} 生成，其共得到 {0.1 mol e^{-}}，据得失电子守恒，则 {Fe^{3+}→Fe^{2+}}，而发生了 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，所以氧化性是 {Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+} > Zn^{2+}}，B正确；
C.反应后溶解铁，析出银，溶液的质量减轻，正确；
D、根据元素守恒可知，反应后溶液中 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 与 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 的物质的量之比为 {1∶2}，D错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列判断正确的是( )
A. {44g CO_{2}} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {1L1 mol·L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {NH_{4}^{+}} 数目为 {2N_{A}}
C. 足量的 {MnO_{2}} 与 {100ml1_{2} mol·L^{-1}} 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 {0.6N_{A}}
D. 常温常压下， {18mL} 水含有的分子数目约为 {N_{A}}

A. {44g} 二氧化碳的物质的量为 {1mol}，而二氧化碳中含 {3} 个原子，故 {1mol} 二氧化碳中含 {3N} {{\,\!}_{A}} 个原子，故A错误；
B.铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 {2N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D.常温常压下，水的密度为 {1g/mL}，故 {18mL} 水的质量为 {18g}，物质的量为 {1mol}，故分子个数 {N=nN} {{\,\!}_{A}} {=N} {{\,\!}_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物 {.} 下列说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸互为同分异构体
B. 乙醇、乙酸都能与钠反应
C. 乙醇、乙酸都能与 {NaOH} 溶液反应
D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

A.} 二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C.乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D.乙醇不具有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，不可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

A.把饱和的 {FeCl_{3}} 溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的才是 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 的胶体，而向 {NaOH} 溶液中慢慢滴加 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 饱和溶液时，会得到 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 沉淀，故A错误；
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl^{-}} 均可以通过半透膜，而胶体不能通过，可以采用渗析法进行分离，故C正确；
D.胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：强酸 {X} 的转化关系如图：酸 {X[常温]{单质} } 氧化物 {[]{{H}_{2}O} } 酸 {X}，图中单质可能为
A. {C}
B. {Fe}
C. {Al}
D. {Cu}

A.碳可以和硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，但反应需要加热与题意不符，故A错误；
B.铁可以和硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，但反应需要加热与题意不符，故B错误；
C.铝可以和硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，但反应需要加热与题意不符，故C错误；
D.铜可以和硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{iPhone} 手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是 {Li+MnO_{2}═══LiMnO_{2}}。下列说法正确的是( )
A. {MnO_{2}} 是负极，电极反应为 {MnO_{2}+e^{-}═══MnO{_{2}}{^{-}}}
B. {Li} 是正极，电极反应为 {Li-e^{-}═══Li^{+}}
C. 电池内部产生的 {MnO{_{2}}{^{-}}} 向锂电极移动
D. 钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

A.根据总反应式可判断，二氧化锰得到电子，作正极，反应式为： {MnO_{2}+e^{-}=MnO_{2}^{−}}，故A错误；
B.根据总反应式可判断，锂失去电子，所以锂是负极，电极反应为 {Li-e^{-}=Li^{+}}，故B错误；
C.电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以电池内部产生的 {MnO_{2}^{−}} 向锂电极移动，故C正确；
D.相同质量时， {n(Li) > n(Na)}，故L {i} 作电极提供的电能更多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1} 、下列物质不属于合金的是( )
A. 硬铝
B. 水银
C. 不锈钢
D. 黄铜

A.硬铝是由铝、铜、镁、锰和少量硅熔合而成的合金，故A错误；
B.水银是金属单质汞，是纯净物，不是合金，故B正确；
C.不锈钢是由铁和碳熔合而成的合金，故C错误；
D.黄铜是由铜、锌、锡、铅、铝熔合而成的合金，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. {Na^{+}.Ba^{2+}.Cl^{-}} ． {SO_{4}^{2-} }
B. {Ca^{2+}.HCO_{3}^{-}.C1^{-}.K^{+}}
C. {Mg^{2+}.Ag^{+}.NO_{3}^{-}} ． {C{l}^{-\;\;\;\;\;}}
D. {H^{+}.Cl^{-}.Na^{+}} ． {CO_{3}^{2-} }

A. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 和 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，故A错误；
B.四种离子之间均不发生反应，能共存在溶液中，故B正确；
C. {Ag} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}} 反应生成沉淀，故C错误；
D. {H} {{\,\!}^{+}} 和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 能发生反应，故D错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}+O_{2} {一定条件}{⇌} 2SO_{3}} 是工业制硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A. 增加 {O_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 达到反应限度时 {SO_{2}} 全部转化为 {SO_{3}}

A.增加 {O_{2}} 的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
B.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C.使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D.可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}
C. 元素周期表从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B 8} 个纵行的元素都是金属元素
D. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 {8}，则它们的周期数一定相差 {1}

A.钾离子的核外电子层数为 {3}，该元素所在的周期数为 {4}；钠离子的核外电子层数为 {2}，该元素所在的周期数为 {3}，均不相等，故A错误；
B.稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为 {2}，其余的均为 {8}，故B错误；
C.元素周期表中从 {IIIB} 族到 {IIB} 族共 {10} 个纵行，元素都是过渡元素，全部为金属元素，故C错误；
D.原子序数相差 {8} 的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如 {H} 和 {F}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. {v_{正}(CO)=v_{逆}(H_{2}O)}
B. {2mol} {H-O} 键断裂的同时有 {1} {mol} {H-H} 键形成
C. 生成 {n} {mol} {CO} 的同时生成 {n} {mol} {H_{2}O(g)}
D. 体系的压强不再发生变化

A.} 根据反应可知，自始至终 {v_{正}(CO)=v_{正}(H_{2}O)}，若 {v_{正}(CO)=v_{逆}(H_{2}O)}，则 {v_{正}(H_{2}O)=v_{逆}(H_{2}O)}，说明反应到达平衡，故A不符合；
B.断裂 {2mol H-O} 键同时生成 {l molH-H} 键，只能证明反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故B符合；
C.根据反应可知，生成 {n mol CO} 的同时生成 {n molH_{2}O}，说明正逆反应速率相同，能说明反应到达平衡，故C不符合；
D.因为是容积不变的密闭容器中，反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，不符合生产实际的是
A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B. 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
C. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故A正确；
B.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故B错误；
C.电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故C正确；
D.电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中正确的是
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 化学键的形成与原子结构无关
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 离子键只存在于离子化合物中

A.离子化合物中可含共价键，如 {NaOH} 含离子键、共价键，故A错误；
B.原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；
C.共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、 {NaOH} 、过氧化钠等均含共价键，故C错误；
D.含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是( )
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| 假设 推断 | | |
| A. 若 {X} 、 {Y} 均能发生消去反应 {Z} 一定能发生消去反应 | | |
| B. 若 {X} 、 {Y} 分子中分别有 {1} 个、 {2} 个碳原子 {Z} 的摩尔质量不小于 {60 g} {·mol^{-1}} | | |
| C. 若 {X} 是酒的主要成分 {Y} 可能是丙三醇 | | |
| D. 若 {X} 、 {Y} 均存在醇类同分异构体 {Z} 一定存在醇类同分异构体 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种醇互为同系物，如丙醇、乙醇、甲醇，丙醇、乙醇能发生消去反应，甲醇 {CH_{3}OH}， {-OH} 相连碳没有相邻碳，无法发生消去反应，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种醇互为同系物， {X} 、 {Y} 分子中分别含有 {1} 个、 {2} 个碳原子， {Y} 分子中 {2} 个碳原子，式量最小为乙醇，则 {Z} 为丙醇，其摩尔质量等于 {60g.mol^{-1}}，若 {Y} 为乙二醇，则 {Z} 为丙二醇，摩尔质量大于 {60g.mol^{-1}}，故B正确；
C.乙醇含有 {1} 个醇羟基、丙三醇含有 {3} 个醇羟基，所以乙醇和丙三醇结构不相似，二者不是同系物，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种醇互为同系物，如丁醇、戊醇、乙醇，乙醇不存在醇类同分异构体，故D错误；
最终答案：B