callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的制备，鉴别与除杂的说法正确的是( )
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入一定量的氢气，使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按 {1:1} 在光照条件下反应可制备纯净的一氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳和淀粉碘化钾的溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 {FeBr_{3}}，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

A.乙烷中混有少量乙烯通入氢气会引入新的杂质，达不到除杂的目的，可将混合气体通入溴水来除杂，故A错误；
B.氯气与甲烷不管按照什么比例混合得到的均为混合气体，得不到纯净的一氯甲烷，故B错误；
C.苯中加入溴水后上层为有色层；己烯中加入溴水后溴水褪色，四氯化碳中加入溴水后下层为有色层，淀粉碘化钾溶液中加入溴水后变蓝，所以只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来，故C正确；
D.苯只能与液溴反应，与溴水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种“水”电池，在海水中电池总反应为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}
B. {Na^{+}} 不断向“水”电池负极移动
C. 每生成 {1molNa_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子
D. {AgCl} 是还原产物

A.根据电池总反应： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，可判断出 {Ag} 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}，而不是正极方程式，故A错误；
B.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C.根据方程式中 {5MnO_{2}} 生成 {1Na_{2}Mn_{5}O_{10}}，化合价共降低了 {2} 价，所以每生成 {1molNa_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子，故C正确；
D.反应中 {Ag} 的化合价升高，被氧化， {Ag} 应为原电池的负极， {AgCl} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 工业上可用氢气在高温下还原四氯化硅制取高纯硅。
B. 高炉炼铁中常直接用焦炭做还原剂来还原铁矿石。
C. 二氧化碳气体具有阻燃性，镁条不能在其中燃烧。
D. 接触法制硫酸中在吸收塔中用蒸馏水来淋洗三氧化硫气体

A.高温下，氢气还原四氯化硅的方法提纯硅，故A正确；
B.高炉炼铁中常用焦炭做还原剂，实际是焦炭被氧气氧化为 {CO}，用 {CO} 来还原铁矿石，故B错误；
C.镁条可以在二氧化碳中燃烧，故C错误；
D.接触法制硫酸中在吸收塔中用 {98\%} 的硫酸来淋洗三氧化硫气体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于酸的是
A. {HNO_{3}}
B. {CaCO_{3}}
C. {CO_{2}}
D. {NaOH}

A. {HNO_{3}} 能够解离出氢离子和硝酸根离子，在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子，因此 {HNO_{3}} 属于酸，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 不溶于水且含有的阳离子为 {Ca^{2+}}，因此 {CaCO_{3}} 不属于酸，故B错误；
C. {CO_{2}} 属于氧化物，不属于酸，故C错误；
D. {NaOH} 在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根，属于碱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B. 两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键
C. 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D. 化学键类型由元素类别决定

A.离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如 {KOH}，故A错误；
B.不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键，故B正确；
C.物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；
D.化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下，体积均为 {1L} 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知 {{2S}{{{O}}_{{2}}}{(g)}+{{{O}}_{{2}}}{(g)} {2S}{{{O}}_{{3}}}{(g)}}； {ΔH=-196.6kJ·mol^{-1})}。
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 容器 甲 乙 丙 丁 | | | | |
| 起始投料量 {2mol SO_{2}+1mol O_{2}} {1mol SO_{2}+0.5mol O_{2}} {2mol SO_{3}} {2mol SO_{2}+2mol O_{2}} | | | | |
| 反应放出或吸收的热量 {(kJ)} {a} {b} {c} {d} | | | | |
| 平衡时 {c(SO_{3})(mol·L^{-1})} {e} {f} {g} {h} | | | | |
下列关系正确的是( )
A. {a=c}； {e=g}
B. {a > 2b}； {e > 2f}
C. {a > d}； {e > h}
D. {c+98.3e > 196.6}

A.甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但 {a+c=196.6}，故A错误；
B.若将甲容器扩大为原来的 {2} 倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的 {2} 倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有 {a > 2b}，同理有 {e > 2f}，故B正确；
C.丁中的 {O_{2}} 可看作是在甲平衡后再充入 {1molO_{2}}，则平衡正向移动，放热增多，即有 {a < d}，同时有 {e < h}，故C错误；
D.根据反应：
{2S{O}_{2}+{O}_{2}⇌2S{O}_{3} } {ΔH=-196.6kJ·mol^{-1}}
{2} {196.6}
{e} {a}
解得 {a=98.3e}，由选项A可知， {a+c=196.6}，即 {98.3e+c=196.6}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. {KMn0_{4}} 溶液
C. 溴水
D. {Na_{2}C0_{3}}

A.} 甲苯、己烯都不溶于 {NaOH} 溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故A错误；
B.加入高锰酸钾溶液，因甲苯、己烯都与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，无法鉴别，故B错误；
C.苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色，因二溴己烷烷为无色，且不溶于水；硝酸银加入溴水生成浅黄色沉淀；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色加深，因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄色，故C正确；
D.苯、己烯都不溶于 {Na_{2}C0_{3}} 溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 ( )
A. {H}
B. {O}
C. {Fe}
D. {Na}

A.氢元素属于常量元素，故A错误；
B.氧元素属于常量元素，故B错误；
C.铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；
D.钠元素属于常量元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 三种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 {2} 倍和 {3} 倍， {Z} 元素原子 {K} 层和 {M} 层电子数之和与 {L} 层的电子数相同。下列判断不正确的是
A. {Y} 元素的族序数比 {X} 元素的族序数大
B. {X} 、 {Z} 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： {X < Z}
C. 原子半径： {X > Y}
D. {X} 、 {Z} 两种元素形成的化合物 {XZ_{2}} 是离子化合物

A. {Y} 为 {O}，原子序数为 {8}， {Y} 为 {C}，原子序数为 {6}，则 {Y} 元素的族序数比 {X} 元素的族序数大，故A正确；
B. {X} 为 {C}，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸， {Z} 为 {S}，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；
C. {C} 、 {O} 都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径 {C > O}，故C正确；
D. {X} 为 {C} 元素， {C} 元素可形成有机物，种类繁多，比 {O} 、 {S} 形成的化合物的种类多，故D错误。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}} 、 {K^{+\;\;\;\;\;\;}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;}}
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；
C.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；
D.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. 用水可以区分苯和四氯化碳
B. 用金属钠可以区分乙醇和乙醚
C. 用溴水可以区分乙烯和乙炔
D. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分己烷和 {3—} 己烯

A.水与苯混合分层后有机层在上层，而四氯化碳与水混合后分层有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.金属钠与乙醇反应生成氢气，与乙醚不反应，所以用金属钠可以区分乙醇和乙醚，故B正确；
C.乙烯和乙炔均能使溴水褪色，不能用溴水区分乙烯和乙炔，故C错误；
D. {3-} 己烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，而己烷不能，现象不同，可鉴别，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂不能鉴别的物质组是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液
B. 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯
C. 乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿
D. 苯、四氯化碳、 {1-} 已烯、苯酚的水溶液

A.AgNO_{3}} 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液中加入氯化铁依次会出现：白色沉淀、无现象、紫色、红褐色沉淀，可以鉴别，故A正确；
B.乙酸具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，甲酸甲酯含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，乙酸乙酯与氢氧化铜不反应，可鉴别，故B正确；
C.硝基苯、氯仿都不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故C错误；
D.苯酚可与溴水发生取代反应，可用溴水鉴别，苯与溴水不反应，溶液分层，色层在上层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层， {1-} 已烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，溶液分层，苯酚与溴水发生取代反应，溶液变浑浊，可鉴别，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A. 盐酸的浓度
B. 铝条的表面积
C. 溶液的温度
D. 加少量 {NaCl(s)}

A.改变 {H^{+}} 的浓度，反应速率变化，故A错误；
B.改变接触面积，反应速率变化，故B错误；
C.改变温度，反应速率变化，故C错误；
D.加入少量 {NaCl} 固体改变 {Cl^{-}} 的浓度，对 {H^{+}} 的浓度无影响，则 {Al} 与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤代烃能发生下列反应：
 {2CH_{3}CH_{2}Br+2Na→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr} 
下列有机物可以合成环丙烷的是
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}
B. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br}
C. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br}
D. {CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{2}Br}

A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {2}： {2} 发生反应生成 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故A错误；
B. {CH_{3}CHBrCH_{2}Br} 与钠不能生成环状化合物，故B错误；
C. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {1}： {2} 发生反应生成环丙烷，故C正确；
D. {CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {1}： {2} 发生反应生成甲基环丙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {54 g Al} 分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是 {6N_{A}}
B. 同温同压下， {N_{A}} 个 {NO_{2}} 与 {N_{A}} 个 {N_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积不相等
C. {1 mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {2N_{A}}
D. {11.2 L} 氧气中所含有的原子数为 {N_{A}}

A. {54gAl} 的物质的量是 {54g÷27g/mol=2mol}， {Al} 分别与足量的硫酸及氢氧化钠溶液反应，化合价的变化都是从 {0→+3} 价，则失去的电子数都是 {6N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，相同数目的气体具有相同的体积，故B错误；
C.没有给出溶液的体积，无法计算，故C错误；
D.没有注明标准状况，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {pH < 5.6} 降水通常称为酸雨； {CO_{2}} 的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量
D. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的

A.} 氟利昂可导致臭氧空洞，二氧化碳导致温室效应，故A错误；
B.葡萄糖与乙酸的最简式都是 {CH_{2}O}，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；
C.由于二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙，反应生成亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙除去，减少二氧化硫的排放，所以燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量，故C正确；
D.有机高分子化合物由小分子发生加聚或缩聚反应生成，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C. 放热反应比吸热反应容易发生
D. 化学反应总是伴随着能量的变化

A.} 很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B.很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；
C.反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；
D.化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( )
A. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B. 通入氢气的电极为阴极
C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D. 通氯气的电极反应为 {Cl_{2}+2e^{-}═══2Cl^{-}}

A.两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；
B.反应 {H_{2}+Cl_{2}=2HCll} 中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；
C.在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；
D.通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为： {Cl_{2}+2e^{−}→2Cl^{−}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 {2FeCl_{3} + Cu =2FeCl_{2} + CuCl_{2})}。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验： {(1)} 取 {100 mL} 废液加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成沉淀 {86.1g}。 {(2)} 另取 {100 mL} 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 {2.56 g}。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. {c(Fe^{2+})︰c(Fe^{3+})︰c(Cu^{2+}) = 2︰1 ︰1}
B. {c(Fe^{2+})︰c(Cu^{2+}) = 2︰1}
C. 一定含有 {Fe^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Clˉ}
D. {c(Clˉ) = 6mol⋅L^{-1}}， {c(Fe} {{\,\!}^{3+}} {) = 0.8mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}

A. {c} {(Fe} {{\,\!}^{2+}} {)︰} {c} {(Fe} {{\,\!}^{3+}} {)︰} {c} {(Cu} {{\,\!}^{2+}} {) =1.2︰0.8︰0.6=6}： {4}： {3}，故A错误；
B. {c (Fe} {{\,\!}^{2+}} {)︰c(Cu} {{\,\!}^{2+}} {) =} {1.2︰0.6=} {2︰1}，故B正确；
C.有上述分析可知，一定含有 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Clˉ}，故C正确；
D.有上述分析可知， {c(Clˉ)=6mol/L}， {c(Fe} {{\,\!}^{3+}} {)=} {0.8} {mol/L}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率
C. {100mL2mol·L^{-1}} 的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大
D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

A.二氧化锰不能作为所有化学反应的催化剂，不能加快所有化学反应，故A错误；
B.适当增加硫酸的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增加，产生氢气的速率加快，故B正确；
C.盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，盐酸被稀释， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，生成氢气的反应速率减小，故C错误；
D.对于反应物中不存在气体的化学反应而言，增大压强不影响化学反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述 {I} 和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项 叙述 {I} 叙述Ⅱ {A} {H_{2}} 有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 {H_{2}} {B} {CuS} 难溶于水和硫酸 反应： {H_{2}S+CuSO_{4}═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 可以发生 {C} 海水中含有大量的 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 等离子 向海水中通入 {F_{2}} 可大量获得 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} {D} {SO_{2}} 具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液先变红再褪色
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故A错误；
B. {CuS} 难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为 {H_{2}S+CuSO_{4}═CuS↓+H_{2}SO_{4}}，符合复分解反应的条件，故B正确；
C.氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入 {F_{2}}，不能得到 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}}，故C错误；
D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. {1{.}8} {g} {{{ }}^{2}H_{2}O} 所含中子总数为 {N_{A}}
B. {1} {L} {1} {mol{/}L} 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 {4N_{A}}
C. {12g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中质子总数为 {6N_{A}}
D. 反应 {{KI}O_{3}{+}6HI{=}KI{+}3H_{2}O{+}3I_{2}} 中，生成 {1mol} {I_{2}} 转移电子的总数为 {2N_{A}}

A.1.8g } 重水的物质的量为 {0.09mol }， {0.09mol } 重水中含有 {0.9mol } 电子，含有的电子数为 {0.9{N}_{A} }，故A错误；
B.水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于 {4{N}_{A} }，故B错误；
C. {12g} 石墨和 {{C}_{60} } 的混合物中含有 {12gC}，含有 {1mol} 碳原子， {1molC} 中含有 {6mol} 质子，含有的质子总数为 {6{N}_{A} }，故C正确；
D.在反应 {KI{O}_{3}+6HI=KI+3{I}_{2}+3{H}_{2}O } 中，碘元素化合价 {+5 } 价和 {−1 } 价变化为 {0} 价，电子转移 {5mol}，生成 {3mol} 碘单质，每生成 {3mol{I}_{2} } 转移的电子数为 {5{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某结晶水合物的化学式为 {R⋅nH_{2}o}，其相对分子质量为 {M}， {25℃} 时将 {ag} 该晶体溶于 {bg} 水中恰好可形成 {Vml} 饱和溶液，下列关系中正确的是( )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为 {c={1000a(M-18n)}{MV}mol {{L}^{-1}}}
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 { ={a(M-18n)}{M(a+b)}\%}
C. {25℃} 时 {R} 的溶解度为 {S={100a(M-18n)}{18na+bM}g}
D. 饱和溶液的密度为 { ={a(M-18n)}{a+b}g {{L}^{-1}}}

A. {n(R)=n(R⋅nH_{2}O)= {a}{M} mol}，该饱和溶液的物质的量浓度 { { {a}{M}mol}{V×{10}^{-3}L} = {1000a}{MV} mol/L}，故A错误；
B.根据 {w(} 溶质 {)= {m(溶质)}{m(溶液)} ×100\%}，可知该饱和溶液质量分数为 { { {M-18n}{M}×ag}{ag+bg} ×100\%= {100a(M-18n)}{M(A+B)} \%}，故B错误；
C. {R} 的质量为 { {M-18n}{M} ×ag}，结晶水的质量为 { {18n}{M} ×ag}，则 {100g}： {S=( {18n}{M} ×ag+bg)}： { {M-18n}{M} ×ag}，解得 {S= {100a(M-18n)}{18na+bM} g}，故C正确；
D.溶液总质量为 {(a+b)g}，根据 {ρ= {m}{V} } 可知，溶液密度为 { {(a+b)g}{VmL} = {a+b}{V} g/mL}，利用 {c= {1000ρω}{M} } 可知，密度 {ρ= {cM}{1000ω} = {1000a}{MV} ×(M-18n)÷(1000× {100a(M-18n)}{M(a+b)} \%)g/mL= {a+b}{V} g/mL}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑 {.} 在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A. {4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}═4Fe(OH)_{3}}
B. {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe(OH)_{2}}
C. 正极反应： {2H_{2}O+O_{2}+4 e^{-}= 4OH^{-}}
D. 负极反应： {Fe=Fe^{3+}+3 e^{-}}

A.氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即 {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故A错误；
B.正极发生的是氧气得电子的还原反应，即 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}， {Fe^{2+}+2OH^{-}═Fe(OH)_{2}}，合并得到： {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，故C错误；
D.金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，所以 {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}} 不发生，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 的混合溶液中通入 {SO_{2}}，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该实验表明 {SO_{2}} 有漂白性
B. 白色沉淀为 {BaSO_{4}}
C. 该实验表明 {FeCl_{3}} 有氧化性
D. 反应后溶液酸性增强

A.} 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；
B.二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B正确；
C.反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 {FeCl_{3}} 具有氧化性，故C正确；
D.反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. {pH=a} 的醋酸溶液稀释 {10} 倍后，其 {pH=b}，则 {b=a+1}
B. 浓度相同的 {①NH_{4}Cl}； {②CH_{3}COONH_{4}}； {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液的 {c(NH_{4}^{+})}： {① > ③ > ②}
C. 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 将 {amol·L^{-1}CH_{3}COOH} 与 {bmol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，测得溶液 {pH} 为 {7}，则 {a > b}

A.醋酸为弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，电离平衡正向移动，故将 {pH=a} 的醋酸溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH=b}，则 {b < (a+1)}，故A不符合题意；
B.浓度相同的 {①NH_{4}Cl}； {②CH_{3}COONH_{4}}； {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 大小为： {③ > ① > ②}，故B 不符合题意；
C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})} 、 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C 不符合题意；
D. {amol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 与 {bmol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合，测得溶液 {pH=7}，由于 {a=b} 时混合液为碱性，则 {pH=7} 时醋酸应该过量，即 {a > b}，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质及其杂质 检验方法 除杂 | | | |
| {A} {Cl_{2}(HCl)} 通入 {AgNO_{3}} 溶液中 饱和食盐水 | | | |
| {B} {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})} 滴入 {KSCN} 溶液 通入过量氯气 | | | |
| {C} 乙酸乙酯(乙酸) 滴入 {NaHCO_{3}} 溶液 {KOH} 溶液 | | | |
| {D} {KNO_{3}} 晶体 {(NaCl)} 焰色反应 重结晶 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯气通入硝酸银溶液中与水先反应生成的盐酸也有氯离子，即两种气体通入硝酸银溶液中都有白色沉淀生成，不能用硝酸银溶液来检验，故A错误；
B.要除去氯化亚铁中的氯化铁应加入过量的铁粉(然后过滤)，而不是通入氯气，通入氯气反而将氯化亚铁氧化成了氯化铁，故B错误；
C. {KOH} 溶液使乙酸乙酯发生水解反应，故C错误；
D.硝酸钾的焰色反应是(通过蓝色钴玻璃观察)紫色，氯化钠的焰色反应是黄色；结合两种物质的溶解度和温度的关系可采取重结晶的方法来进行分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL 14mol/L} 的浓硝酸中，只得到 {NO_{2}} 气体 {1344 mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0 mol/L NaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {ag} 沉淀。下列说法正确的是
A. {a=2.54}
B. 与金属反应后的溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {0.58mol}
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {1:2}
D. 得到 {a g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {600 mL}

A.沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量，金属失去 {1mol} 的电子生成沉淀时就结合 {1mol} 的氢氧根离子，所以沉淀质量为： {1.52g+ {\;1.344L}{\;22.4L/mol\;}×17g/mol=2.54g }，故A正确；
B.根据原子守恒，与金属反应后的溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {14mol/L×0.05L- {1.344L}{22.4L/mol}=0.64mol }，故B错误；
C.设 {1.52} {g} 铜镁合金中含有的 {Mg} 、 {Cu} 的物质的量分别是 {x} 、 {y}，则根据质量守恒，可以建立 {24x+64y=1.52}，根据化学方程式可建立 {(2x+2y)×22400=1344}，解得 {x=0.01mol}， {y=0.02mol}，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}，故C错误；
D.根据原子守恒可以推导出关系式： {Cu～Cu(OH)_{2}～2NaOH}， {Mg～Mg(OH)_{2}～2NaOH}，于是计算出进行这两个反应消耗的 {NaOH} 的物质的量 {=0.01×2+0.02×2=0.06mol}，但是考虑到硝酸是足量，应该还发生反应 {HNO_{3}+NaOH=NaNO_{3}+H_{2}O}，可见实际上完全沉淀时消耗的 {NaOH} 的物质的量要大于 {0.06mol}，相应的加入 {NaOH} 溶液的体积也应该大于 {600mL}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是( )
A. 丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2} 二溴乙烷
C. 乙烯与水反应生成乙醇
D. 乙烯自身聚合生成聚乙烯

A.} 丙烷能与氯气在光照的作用下发生取代反应得到氯丙烷，故A正确；
B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成溴乙烷，故B错误；
C.乙烯能与水发生加成反应得到乙醇，故C错误；
D.乙烯能通过自身加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；
B.化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，故B错误；
C.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；
D.氯气的密度大于空气，发生氯气泄漏时，氯气主要在地势较低的地方，故要迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B. 雾霾是一种分散系， {N95} 活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
C. 大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

A.氯化钙是强电解质，溶于水发生电离生成自由移动的阴、阳离子，钢铁发生吸氧腐蚀速率加快，故A正确；
B.活性炭具有强的吸附作用， {N95} 活性炭口罩用于防霾，故B正确；
C.煤的气化、液化是煤发生化学反应生成气体、液体燃料，不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D.硅是半导体材料，可制得将光能转化为电能的光电池，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{26.} 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 ( )
A. 金刚石变为石墨
B. 蔗糖溶解
C. {CuSO_{4}} 吸水生成结晶水合物
D. {NH_{3}} 溶于水

A.金刚石变为石墨是断开了金刚石中立体网状结构中的碳碳键，形成了石墨中平面结构中的碳碳键，有化学键的断裂和新键的形成，故为化学变化，故A错误；
B.蔗糖为非电解质，溶于水后化学键不断裂，更无新键的形成，故为物理变化，故B正确；
C. {CuSO_{4}} 吸水后铜离子和硫酸根之间的化学键断裂，形成结晶水合物后又有新键形成，故为化学变化，故C错误；
D.氨气溶于水后，和水分子形成了一水合氨，有旧键的断裂和新键的形成，故为化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液中存在 {FeCl_{3} +3KSCN⇌ Fe(SCN)_{3} + 3KCl} 平衡，向溶液中加入下列物质，使溶液颜色变浅的是：
A. {KCl} 固体
B. {FeCl_{3}} 固体
C. {NaCl} 溶液
D. {Fe(SCN)_{3}}

A.向溶液中加入少量的 {KCl} 固体时，平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误；
B.向溶液中加入 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 固体，平衡向正反应方向移动，颜色变深，故B错误；
C.加入 {NaCl} 溶液，平衡不移动，但溶液被稀释，则物质的浓度降低，颜色变浅，故C正确；
D.加入 {Fe(SCN)} {{\,\!}_{3}}，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理， {c(} {Fe(SCN)_{3}} )增大，颜色变深，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A. 滴有酚酞的 {NaHCO_{3}} 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 {NaHCO_{3}} 分解生成了 {Na_{2}CO_{3}}
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C. 用洁净的玻璃管向包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 的反应是放热反应
D. 钠长期暴露在空气中的产物是 {Na_{2}CO_{3}}，原因是钠与氧气生成的 {Na_{2}O} 与水和二氧化碳反应

A.} 对 {NaHCO_{3}} 溶液微热， {HCO_{3}^{-}} 水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B.钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 的反应是放热反应，故C正确；
D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {{\,\!}^{40}K} 和 {{\,\!}^{40}Ca} 原子中的质子数和中子数都相等
B. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族元素
C. 任何原子或离子的组成中都含有质子
D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

A. {{\,\!}^{40}K} 中质子数是 {19}，中子数是 {21}； {{\,\!}^{40}Ca} 中质子数是 {20}，中子数是 {20}，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族元素包括碱金属元素和氢元素，故B错误；
C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A.} 使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C.浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选： {A}。
浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A. 离子化合物中一定只含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键
C. 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

A.} 离子化合物中可存在共价键，如 {NaOH} 中含离子键、共价键，故A错误；
B.单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；
C.共价化合物只含共价键，则仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确；
D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键，如 {H-O-O-H} 中含极性键、非极性键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，正确的是( )
A. 有机物都不导电
B. 凡易溶于汽油 {.} 酒精 {.} 苯等有机溶剂的物质一定是有机物
C. 有机物都易燃烧
D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因

A.} 纯的有机物可以导电，如聚乙炔，故A错误；
B.易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；
C.四氯化碳不能燃烧，可能用来灭火，故C错误；
D.同分异构现象的存在，是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是( )
A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D. “满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动

A.“真金不怕火炼”说明黄金的活动性很弱，很难与其他物质反应，不能说明黄金的熔点高，故A错误；
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺，不能说明着火点低，故B错误；
C.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”，前者发生的是化学变化而后者是物理变化，故C错误；
D.满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {NO_{2}} 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

A.} 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；
B.缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；
D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {0.1 mol·L^{-1}NaAlO_{2}} 溶液： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
C. { {{K}_{w}}{c({H}^{+})} =1×10^{—13}mol⋅L^{—1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{—}} 、 {NO_{3}^{—}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{—13}mol⋅L^{—1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {HCO_{3}^{—}}

A.铁离子和硫氰根离子能形成络合物而不能共存，故A不符合题意；
B.氢离子和偏铝酸根离子不能共存，故B不符合题意；
C.该溶液为强酸性，酸性条件下，四种离子不发生反应，能共存，故C符合题意；
D.该溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子既不能在酸性条件下也不能在碱性条件下共存，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸性工业废水中含有 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 等重金属离子，化工生产中常用 {FeS} 作为沉淀剂去除它们，其中除 {Cu^{2+}} 的反应原理为 {Cu^{2+}(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe^{2+}(aq).} 下列有关说法正确的是( )
A. 若 {c(Fe^{2+})} 与 {c(Cu^{2+})} 相等时，该反应达到平衡状态
B. 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后， {FeS} 的 {K_{SP}} 减小
C. 其他条件不变，增大 {FeS} 的物质的量，该反应的正反应速率增大
D. 该反应的化学平衡常数 {K= {K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}

A.} 达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，但浓度不一定相等，故A错误；
B.溶解度与温度有关，温度不变，则溶度积不变，故B错误；
C. {FeS} 为固体，加入固体，各物质的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D. {K= {c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}= {c(Fe^{2+})×c(S^{2-})}{c(Cu^{2+}) c(S^{2-})}= {K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+} + OH^{—}= H_{2}O}
B. 铜粉与稀硝酸的反应： {Cu + 2H^{+} = Cu^{2+} + H_{2}↑}
C. 氯气与碘化钾溶液的反应： {Cl_{2} + I^{—}= Cl^{—}+ I_{2}}
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应： {CO_{3}^{2—} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2}↑}

A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为 {CH_{3}COOH+OH^{-}═H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为 {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故B错误；
C.氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为 {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，故C错误；
D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如果反应 {2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)} 在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是( )
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. 通入大量稀有气体能提高反应的速率
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. {v(N_{2})∶v(O_{2})=2∶3}

A.因为气体的总质量不变，气体的物质的量改变，气体的平衡相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；
B.通入稀有气体，未改变各组分浓度，反应速率不变，故B错误；
C.因为气体的总质量不变，体积不变，密度始终不变，达到平衡后，气体的密度不再改变，故C正确；
D.在任何阶段 {v(N_{2})∶v(O_{2})=2∶3}，平衡时也成立，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )
A. 在 {H_{2}O_{2}} 溶液中加入少量 {MnO_{2}} 粉末
B. 将一小块铝片投入足量 {NaOH} 溶液中
C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中

A.在 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液中加入少量 {MnO} {{\,\!}_{2}} 粉末，二者不反应， 固体不溶解，故A错误；
B.将一小块铝片投入足量 {NaOH} 溶液中， {2Al+2NaOH+2{H}_{2}O=2NaAl{O}_{2}+3{H}_{2} }，固体可以完全溶解，故B正确；
C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中，一水合氨为弱碱，而氢氧化铝只溶于强酸、强碱，固体不溶解，故C错误；
D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中，发生钝化现象，固体不溶解，故D错误。
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作错误的是
A. 金属钠保存在煤油中
B. {NaOH} 溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 存放 {FeSO4} 溶液时加入少量铁粉
D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中

A.由于金属钠的密度比煤油大，且不能和煤油反应，可以保存在煤油中，故A正确；
B.由于氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应，故保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故B正确；
C.由于亚铁离子容易被氧化为铁离子，故存放 {FeSO4} 溶液时加入少量铁粉，故C正确；
D.由于新制的氯水中存在次氯酸，其见光易分解，不存放在棕色细口瓶中，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}}， { H > 0}，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {Kw} 不变
C. 向水中加入少量固体 {CH3COONa}，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {Kw} 不变， {pH} 不变

A.} 向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B. {NaHSO} {{\,\!}_{4}═Na} {{\,\!}^{+}+SO} {{\,\!}_{4}} {{\,\!}^{2-}+H} {{\,\!}^{+}}，其中电离出的氢离子使 {c(H} {{\,\!}^{+})} 增大，但是温度不变， {K} {{\,\!}_{W}} 不变，故B正确；
C.固体 {CH} {{\,\!}_{3}COONa} 溶于水，促进水的电离，反应向正反应方向进行，故C错误；
D.温度升高，水的离子积常数 {K_{W}} 增大，则 {pH} 值减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O_{2}}
B. {At} 位于第七周期第Ⅶ {A} 族，其气态氢化物的稳定性比 {HCl} 的强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

A.由于 {K} 的活动性比 {Na} 更强， {K} 在氧气中燃烧不只生成 {K_{2}} {O} 、还有过氧化钾、超氧化钾等，故A错误；
B. {At} 位于第七周期第Ⅶ {A} 族，其气态氢化物的稳定性比 {HCl} 的弱，故B错误；
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物 {NH_{3}} 溶于水后所得水溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是 {({  })} 
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| 发现年代 {1971} 年 {1976} 年 {1977} 年 {1978} 年 {1982} 年 | | | | | |
| 星际分子 氰基乙炔 {(HCN)} 氰基丁二炔 {(HC_{5}N)} 氰基已三炔 {(HC_{7}N)} 氰基辛四炔 {(HC_{9}N)} 氰基癸五炔 {(HC_{11}N)} | | | | | |
A. 五种氰基炔都属于烃的衍生物
B. 五种氰基炔互为同系物
C. 五种氰基炔互为同素异形体
D. {HC_{11}N} 属于高分子化合物

A.该五种物质分子中都含有 {C} 、 {H} 、 {N} 三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，故A正确；
B.同系物要求是结构相似，分子间相差若干个 {CH} {2} 原子团，五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，分子间相差的也不是若干个 {CH} {2} 原子团，所以不属于同系物，故B错误；
C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，故C错误；
D.高分子化合物的相对分子质量较大，一般的相对分子质量达到 {10000} 以上，而 {HC_{11}N} 的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：A