callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近科学家研制出一种能抗击埃博拉病毒的药物，其化学式为 {C_{5}H_{4}N_{3}O_{2}F}，有关说法正确的是( )
A. 每个分子中含有 {1} 个氧分子
B. 碳、氢元素的质量比是 {5}： {4}
C. 每个分子由 {15} 个原子构成
D. 该药物是由多种元素组成的混合物

A.} 分子是由原子构成的，每个 {C_{5}H_{4}N_{3}O_{2}F} 分子中含有 {2} 个氧原子，故错误；
B.碳、氢元素的质量比是 {(12×5)}： {(1×4) 5}： {4}，故错误．
C. {C_{5}H_{4}N_{3}O_{2}F} 是由 {C_{5}H_{4}N_{3}O_{2}F} 分子构成的， {1} 个 {C_{5}H_{4}N_{3}O_{2}F} 分子由 {(5+4+3+2+1)=15} 个原子构成，故正确．
D.只有纯净物才有化学式，由化学式可知，该物质属于纯净物，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列归纳或类推中，正确的是( )
A. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应中一定是中和反应
C. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 将氯化氢和 {SO_{2}} 分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸

A.} 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性，故正确；
B.中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
C.“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子，故错误；
D.氯化氢和 {SO_{2}} 分别通入石蕊试液中形成盐酸和亚硫酸，盐酸和亚硫酸使石蕊变红，所以不是氯化氢和 {SO_{2}} 使石蕊变红，所以它们不是酸类物质，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三月油菜花黄，桃李芳香，你能闻到香味是因为( )
A. 分子之间有间隙
B. 分子不断运动
C. 分子质量小
D. 分子在化学变化中可分

A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确．
C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子可分无关，故选项错误．
故选： {B} ．
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醛 {(CH_{2}O)} 水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存 {.} 但甲醛对人体健康有严重危害，严禁用甲醛溶液处理水产品来销售 {.(} )
A. 甲醛是一种氧化物
B. 甲醛由碳原子和水分子构成
C. 甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量为 {1}： {2}： {1}
D. 甲醛中氧元素质量分数最大

A.} 氧化物是由两种元素组成的，而甲醛是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B.甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧原子构成的，故错误；
C.甲醛中碳、氢、氧的质量比为 {12}： {(1×2)}： {16=6}： {1}： {8}；故错误；
D.甲醛中碳、氢、氧的质量比为 {12}： {(1×2)}： {16=6}： {1}： {8}，由此可知，其中氧元素的质量分数最大，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} 的说法中正确的是( )
A. 过氧化氢是由氢气与氧气组成的
B. 过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的
C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D. 过氧化氢分子是由两个氢原子与两个氧原子构成的

A.} 由于过氧化氢是纯净物，不可能含有氢气和氧气，故错误；
B.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，每个过氧化氢分子是由 {2} 个氢原子和 {2} 个氧原子构成的，故错误；
D.由过氧化氢的化学式可知，一个过氧化氢分子是由 {2} 个氢原子和 {2} 个氧原子构成的，故错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在 {pH=1} 的溶液中能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确．
B、 {CO_{3}^{2-}} 在溶液中与 {H^{+}} 结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、 {OH^{-}} 在溶液中与 {H^{+}} 结合生成水，不能大量共存，故选项错误．
D、 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选： {A} ．
{pH} 为 {1} 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 {H^{+}.} 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中放入 {M} 、 {N} 、 {Q} 、 {P} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质 {M} {N} {Q} {P} 反应前质量 {(g)} {18} {1} {2} {32} 反应后质量 {(g)} {X} {26} {2} {12} | | | | |
A. 该变化的基本反应类型是化合反应
B. 反应后物质 {M} 的质量为 {13} {g}
C. 反应中 {N} 、 {P} 的质量比为 {4}： {5}
D. 物质 {Q} 可能是该反应的催化剂

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 {.} 正确；
B、反应后物质 {M} 的质量为： {18g-5g=13g.} 正确；
C、反应中 {N} 、 {P} 的质量比为： {25g}： {20g=5}： {4.} 错误；
D、物质 {Q} 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂 {.} 正确；
故选： {C} ．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 {.} 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 {M} 质量是 {13} 克，是反应物； {N} 质量增加了 {25} 克，是生成物； {Q} 质量不变，可能是催化剂， {P} 质量减少了 {20} 克，是反应物；所以推断： {Q} 质量不变，可能是催化剂，反应物是 {M} 和 {P}，生成物是 {N}，所以是化合反应，反应中 {N} 和 {P} 的质量比为 {25}： {20=5}： {4} ．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量 {.} 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤 {.} 下列情况不可能存在的是( )
A. 滤纸上有 {Ag}，滤液中有 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
B. 滤纸上有 {Ag} 、 {Cu}，滤液中有 {Ag^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
C. 滤纸上有 {Ag} 、 {Cu}，滤液中有 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
D. 滤纸上有 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe}，滤液中有 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}

A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有 {Cu}，则滤液中一定没有 {Ag^{+}}，故B不正确；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，
故选： {B}。
在金属活动性顺序中，镁 { > } 铁 { > } 铜 { > } 银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描叙正确的是( )
A. 溶液中的溶质只可能有一种
B. 加入明矾可以将硬水转化为软水
C. 中和反应一定生成盐和水
D. 在水中加入少量蔗糖可增强液体的导电性

A.} 溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故错误；
B.明矾能将水中的悬浮杂质吸附沉降，但是不能减少钙、镁离子的化合物，不能将硬水软化，故错误；
C.中和反应的概念是：酸与碱作用生成盐和水的反应，故正确；
D.蔗糖是由分子构成的物质，溶解在水中不会解离出带电微粒，不能导电，故错误。
故选： {C}。
A.根据溶液的组成来分析； {B.} 根据硬水软化的方法来分析； {C} 中和反应的概念来分析 {.D.} 根据导电性的原因来分析
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 可以通过降低着火点的方法来灭火
B. 玻璃属于无机非金属材料
C. 使用可降解塑料可缓解白色污染
D. 电解水实验中正负极产生的气体体积比为 {1}： {2}

A.} 物质的着火点一般不会发生变化，故错误。
B.玻璃属于无机非金属材料，故正确；
C.废弃塑料由于很难降解所以能造成白色污染，开发使用可降解塑料能有效的解决白色污染，故正确；
D.电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两气体的体积比为 {1}： {2}，故正确。
故选： {A}。
A.根据灭火的原理进行分析．
B.根据材料的分类来分析．
C.开发使用可降解塑料能有效的解决白色污染；
D.由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为 {2}： {1}，以及实验的结论解决此题．
本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的方法、白色污染的防治以及电解水的知识并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中( )
A. 一定含有硫酸根离子
B. 一定含有氯离子
C. 只有硫酸根离子，没有氯离子
D. 可能含有硫酸根离子或氯离子，或两者都有

A、往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中可能含有硫酸根离子，也可能是含有氯离子，故选项说法错误．
B、往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中可能含有硫酸根离子，也可能是含有氯离子，故选项说法错误．
C、往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中可能含有硫酸根离子，也可能是含有氯离子，故选项说法错误．
D、往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中可能含有硫酸根离子，也可能是含有氯离子，或两者都有，故选项说法正确．
故选： {D} ．
根据银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断．
本题难度不大，掌握不溶于稀硝酸的白色沉淀(氯化银、硫酸钡)、常见离子的检验方法是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关肥料的说法正确的是( )
A. 硝酸铵与氢氧化钠溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
B. 硝酸钙 {Ca(NO_{3})_{2}} 属于复合肥
C. 草木灰、熟石灰与硫酸铵混合施用，可以改良酸性土壤，并提高肥效
D. 化肥肥分含量高，见效快，所以要尽量多用化肥提高农作物产量

A.} 铵盐遇碱加热后会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故硝酸铵与碱共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故正确；
B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种或两种以上，而硝酸钙中只含氮元素，属于氮肥，故错误；
C.硫酸铵与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，会发生反应生成氨气，降低肥效，故错误；
D.化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用 {.} 故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是( )
A. “墙内开花，墙外香”--分子在不断地运动
B. 湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干--温度高分子的运动速度加快
C. 热胀冷缩--分子的大小随着温度的改变而改变
D. 水电解生成氢气和氧气--在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

A.} 分子的不断运动导致远处能闻到花香，故A正确；
B.温度越高，分子运动速度越快，所以湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干，故B正确；
C.热胀冷缩是因为分子之间有间隔的原因，温度越高，分子之间的间隔越大，温度越低，分子之间的间隔越小，与分子体积大小无关，故C错误；
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子能分解为原子，原子用化学方法不能再分，原子能构成新的分子，所以水电解时能生成氢气和氧气，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
B. 自然界中的物质都在不断运动
C. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
D. 任何纯净物都有固定的组成

A.} 催化剂能改变化学反应的速率，但是过氧化氢中若不加入催化剂，仍可以分解产生氧气，只是反应速率慢，故错误；
B.自然界中的所有物质都处于不断运动的状态，故正确；
C.促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积，故正确；
D.只有纯净物才有固定的组成，只有纯净物才有化学式，故正确。
故选： {A}。
A.根据催化剂的概念来分析；
B.根据构成物质的粒子特点来分析；
C.根据促进可燃物燃烧的方法来分析；
D.根据纯净物的组成来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛 {(Ti)} 金属板，已知 {Ti} 核内有 {22} 个质子，则下列叙述正确的是( )
A. {Ti^{4+}} 核外有 {26} 个电子
B. {TiO_{2}} 中有一个氧分子
C. {CaTiO_{3}} 属于金属氧化物
D. {Ti} 可以表示一个钛原子

A.Ti^{4+}} 带 {4} 个单位的正电荷，说明该原子失掉了 {4} 个电子，所以其核外有 {18} 个电子，故错误；
B. {TiO_{2}} 中含有氧元素不含有氧分子，故错误；
C. {CaTiO_{3}} 属于盐，不是氧化物，氧化物只有两种元素，故错误；
D. {Ti} 可以表示一个钛原子，也可以表示钛元素，还可以表示金属钛，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 {/g} {20} {m} {8} {6} 反应后质量 {/g} {4} 待测 {28} {2} | | | | |
A. 丙可能是单质
B. 反应中甲和丁的质量比为 {2}： {1}
C. 待测数值一定为 {2}
D. 该反应可能是 {2Cu+O_{2}} { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}2CuO}

A、甲和丁反应生成丙，反应符合“多变一”，所以该反应是化合反应，丙一定是化合物，故A错误；
B、甲质量减少 {(20g-4g=16g)}，丁质量减少 {(6g-2g=4g).} 反应中甲和丁的质量比为 {16g}： {4g=4}： {1}，故B错误；
C、待测数值一定为 {m}，不一定为 {2}，故C错误；
D、根据反应 {2Cu+O_{2}} { { {\;\; \;\;}{.}}{\;}2CuO}， {Cu} 、 {O_{2}} 、 {CuO} 质量比为 {128}： {32}： {160=4}： {1}： {5}，与表格中甲丁丙质量比相符，故D正确．
故选： {D} ．
根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和 {=} 反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是( )
A. {Na^{+}}
B. {Cl}
C. {Cu}
D. {O_{2}}

A.} 是一种离子符号，不能表示原子、元素或物质，故错误；
B.表示氯元素，或一个氯原子，不能表示物质，故错误；
C.表示铜这种物质，又可用来表示铜元素，还可用来表示一个铜原子；故正确；
D.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙二醇(化学式为 {C_{2}H_{6}O_{2})} 是一种重要的化工原料，下列有关乙二醇的说法中错误的是( )
A. 乙二醇中氧元素的质量分数最大
B. 乙二醇中 {C} 、 {H} 、 {O} 元素的质量比为 {12}： {3}： {16}
C. 乙二醇由 {2} 个碳原子、 {6} 个氢原子和 {2} 个氧原子构成
D. 乙二醇相对分子质量为 {62}

A.} 乙二醇中， {C} 、 {H} 、 {O} 元素质量比为 {(12×2)}： {(1×6)}： {(16×2)=24}： {6}： {32=12}： {3}： {16}，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；
B.乙二醇中， {C} 、 {H} 、 {O} 元素质量比为 {(12×2)}： {(1×6)}： {(16×2)=24}： {6}： {32=12}： {3}： {16}，故正确；
C.乙二醇是由乙二醇分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D.乙二醇的相对分子质量 {=12×2+1×6+16×2=62}，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳 {(C_{2}O_{3})}，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似 {.} 下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是( )
A. {C_{2}O_{3}} 属于氧化物
B. {C_{2}O_{3}} 在 {O_{2}} 中充分燃烧的产物为 {CO_{2}}
C. {C_{2}O_{3}} 中碳与氧元素质量比为： {1}： {2}
D. {C_{2}O_{3}} 相对分子质量为 {72g}

A、 {C_{2}O_{3}} 由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故A选项正确；
B、一氧化碳可以燃烧，则 {C_{2}O_{3}} 在 {O_{2}} 中充分燃烧的产物为 {CO_{2}}，故B选项正确；
C、 {C_{2}O_{3}} 中碳与氧元素质量比为： {(12×2)}： {(16×3)=1}： {2}，故C选项正确；
D、相对分子质量的单位是“ {1} ”不是“ {g} ”，故D选项错误．
{D} ．
由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知．
掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关三氧化二碳 {(C_{2}O_{3})} 的问题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Zn+FeSO_{4}=ZnSO_{4}+Fe}，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应

A.} 该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故A正确；
B.该反应的反应物多种，所以不是分解反应，故B错误；
C.该反应的生成物是多种，所以不是化合反应，故C错误；
D.该反应不是化合物和化合物之间的反应，不属于复分解反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号中，表示 {2} 个氢分子的是( )
A. {H_{2}}
B. {2H^{+}}
C. {H_{2}O}
D. {2H_{2}}

A、该选项中的符号表示 {1} 个氢分子，故选项错误．
B、该选项中的符号表示 {2} 个氢离子，故选项错误．
C、该选项中的符号表示 {1} 个水分子，故选项错误．
D、该选项中的符号表示 {2} 个氢分子，故选项正确．
故选： {D} ．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写和理解能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
 {①} 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 {A} ．
 {②} 在无色溶液 {A} 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 {B} 和白色沉淀 {C}；将白色沉淀 {C} 洗涤，烘干后称得质量为 {20g} ．
 {③} 在 {20g} 白色沉淀 {C} 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
 {④} 在无色溶液 {B} 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是( )
A. 根据实验步骤 {①} 可以得出白色粉末中一定没硫酸铜和碳酸钙
B. 无色溶液 {B} 中一定含有两种溶质
C. 白色粉末中一定含有氯化钠
D. 步骤 {③} 生成的气体质量可能是 {4.4g}

A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故A正确；
B、通过推导可知，无色溶液 {B} 中溶质是氯化钠和氯化钡，故B正确；
C、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；
D、通过方程式： {BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}，可以看出，生成 {4.4} 克的二氧化碳，需要碳酸钡 {19.7} 克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确．
故选： {C} ．
根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} 是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是( )
A. 它由氢气和氧气组成
B. 这由两个氢元素和两个氧元素组成
C. 这由氢元素和氧元素组成
D. 这由两个氢原子和两个氧原子组成

A.H_{2}O_{2}} 是一种有固定组成的物质，属于纯净物，不能由氢气和氧气组成，说法错误，故错误；
B.元素论种类不论个数，则 {B} 项说法错误，故错误；
C.由化学式可知， {H_{2}O_{2}} 是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，故正确；
D. {H_{2}O_{2}} 是由双氧水分子构成的，则一个 {H_{2}O_{2}} 分子是由两个氢原子和两个氧原子构成说法错误，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是一种重要的化学学习方法 {.} 下列推理正确的是( )
A. {N_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CO_{2}} 气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的
B. {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯
C. 铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，所以所有金属元素都有金字旁
D. 化学变化通常有发光发热现象伴随，所以发光发热的变化都是化学变化

A、 {N_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CO_{2}} 气体是由分子构成的，所以气体不一定都是由分子构成的，如稀有气体是由原子构成，故错误；
B、可燃性气体点燃时易发生爆炸，所以可燃性气体点燃前都要验纯，故正确；
C、铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，但所有金属元素并不都有金字旁，如汞属于金属，但无金字旁，故错误；
D、伴随有发光发热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化，故错误．
{B}
A、根据物质的微粒构成进行分析解答；
B、根据可燃性气体点燃时易发生爆炸解答；
C、根据汞属于金属，但无金字旁解答；
D、根据伴随有发光发热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化解答．
本题难度不大，掌握物质的微粒构成、可燃性气体的性质、金属的特性可以正确解答 {.} 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅 {.} 他想“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下” {.} 就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的( )
A. 实验验证
B. 提出假设
C. 观察现象
D. 做出结论

A、“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是实验验证，故选项错误．
B、“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，故选项正确．
C、“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是观察现象，故选项错误．
D、“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”这一过程，属于科学探究环节中的提出假设，不是做出结论，故选项错误．
故选： {B} ．
科学探究的主要环节有提出问题 {→} 猜想与假设 {→} 制定计划(或设计方案 {)→} 进行实验 {→} 收集证据 {→} 解释与结论 {→} 反思与评价 {→} 拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于过氧化氢 {(H_{2}O_{2})} 的叙述中，正确的是( )
A. 由氢氧两种元素组成的化合物
B. 由一个个水分子和一个氧原子构成
C. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成
D. 其中氢元素和氧元素之间的质量比为 {1}： {1}

A.} 根据过氧化氢的化学式 {(H_{2}O_{2})} 可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故正确；
B.据过氧化氢的化学式 {(H_{2}O_{2})} 可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故错误；
C.据过氧化氢的化学式 {(H_{2}O_{2})} 可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故错误；
D.过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为 {(1×2)}： {(16×2)=1}： {16}，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：维生素 {C(C_{6}H_{8}O_{6})} 主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力 {.} 下列关于维生素的说法正确的是( )
A. 维生素 {C} 属于氧化物
B. {1} 个维生素 {C} 分子是由 {6} 个碳元素、 {8} 个氢元素、 {6} 个氧元素构成
C. 维生素 {C} 的相对分子质量是 {176}
D. 维生素 {C} 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {3}： {4}： {3}

A.} 维生素 {C} 是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
B. {1} 个维生素 {C} 分子是由 {6} 个碳原子、 {8} 个氢原子、 {6} 个氧原子构成，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
C.维生素 {C} 的相对分子质量为 {12×6+1×8+16×6=176}，故选项说法正确；
D.维生素 {C} 中， {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量比为 {(12×6)}： {(1×8)}： {(16×6)=9}： {1}： {12}，故选项说法错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子和分子的根本区别是( )
A. 是否能直接构成物质
B. 是否能保持物质的化学性质
C. 是否在化学反应中发生种类的变化
D. 是否能构成单质

A、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能直接构成物质，故选项错误．
B、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能保持物质的化学性质，故选项错误．
C、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，即是否在化学反应中发生种类的变化，故选项正确．
D、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能构成单质，故选项错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物 {.} 在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应： {SO_{2}+NO_{2}=SO_{3}+X}，其中 {X} 的化学式为( )
A. {N_{2}}
B. {NO}
C. {N_{2}O}
D. {N_{2}O_{3}}

A、 {X} 的化学式不是 {N_{2}}，故A错误；
B、 {X} 的化学式是 {NO}，故B正确；
C、 {X} 的化学式不是 {N_{2}O}，故C错误；
D、 {X} 的化学式不是 {N_{2}O_{3}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.溶液无色， {CO_{3}^{2-}} 在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D.溶液无色， {CO_{3}^{2-}} 在酸性条件下不能大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是( )
A. {SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{3}}
B. {H_{2}CO_{3}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {2NaOH+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
D. {C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CO_{2}}

A.SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SO_{3}}，为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {H_{2}CO_{3}═CO_{2}↑+H_{2}O}，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {2NaOH+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，为复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {C+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CO_{2}} 为燃烧反应，存在 {C} 、 {O} 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24LNO_{2}} 分子总数小于 {0.1N_{A}}
B. {50ml}， {18.4} {mol/L} 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 {SO_{2}} 分子的数目为 {0.46N_{A}}
C. 标准状况下， {33.6} {L} 氟化氢中含有氟原子的数目为 {1.5N_{A}}
D. {6.8g} 液态 {KHSO_{4}} 中含有 {0.1N_{A}} 个阳离子

A.} 标准状况下 {22.4L} 二氧化氮的物质的量为 {1mol}，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于 {1mol}，含有 {NO_{2}} 分子总数小于 {0.1N_{A}}，故A正确；
B. {50mL18.4} {mol/L} 浓硫酸中含有硫酸的物质的量为： {18.4mol/L×0.05L=0.92mol}，铜与浓硫酸的反应中，消耗 {0.92mol} 硫酸会生成 {0.46mol} 二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于 {0.46mol}，生成 {SO_{2}} 分子的数目小于 {0.46N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {HF} 不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {33.6L} 氟化氢的物质的量，故C错误；
D. {6.8g} 硫酸氢钾的物质的量为： { {6.8g}{136g/mol}=0.05mol}， {0.05mol} 液态硫酸氢钾中含有 {0.05mol} 钾离子和 {0.05mol} 硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮氧化铝 {(AlON)} 是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 {Al_{2}O_{3}+C+N_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2AlON+CO} 合成，下列有关说法正确的是( )
A. 氮氧化铝中氮的化合价是 {-3}
B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 {2}： {1}
C. 反应中每生成 {5.7g} {AlON} 同时生成 {1.12} {L} {CO}
D. 反应中氮气被还原

A.} 由化合价代数和为 {0} 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为 {+3} 价， {O} 为 {-2} 价，氮元素的化合价为 {-1}，故A错误；
B. {CO} 为氧化产物， {AlON} 为还原产物，由反应可知物质的量比为 {1}： {2}，故B错误；
C.状况未知，不能计算生成 {CO} 的体积，故C错误；
D. {N} 元素化合价降低， {N_{2}} 为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水解反应一般是吸热反应
B. 强电解质的溶液导电性一定强
C. 正盐水溶液的 {pH} 一定为 {7}
D. 酸式盐的 {pH} 一定小于 {7}

A.} 盐类水解反应一般是吸热反应，故A正确；
B.强电解质的溶液导电性不一定强，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态下导电，故B错误；
C.正盐水溶液的 {pH} 不一定为 {7}，如 {NaCl} 溶液为中性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，故C错误；
D.酸式盐的 {pH} 不一定小于 {7}，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{4}} 在水中的电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}.} 某温度下，向 {pH=6} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {pH} 为 {2.} 下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
A. 该温度高于 {25℃}
B. 由水电离出来的 {H^{+}} 的浓度是 {1.0×10^{-10}mol/L}
C. 加入 {NaHSO_{4}} 晶体抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液可使该溶液恰好呈中性

A.} 纯水的 {pH=6}，说明 {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}， {Kw=1×10^{-12} > 1×10^{-14}}，说明温度高于 {25℃}，故A正确；
B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， {c(H^{+})=c(OH^{-})= {Kw}{c(H^{+}_{\;})}= {1×10\;^{-12}}{0.01}=1×10^{-10}mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
D. {Kw=1×10^{-12}}，应加入等体积浓度为 {0.01mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液，故应加入等体积 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同位素的是( )
A. {T} 与 {D}
B. {{\,\!}_{19}K} 与 {{\,\!}_{20}Ca}
C. 金刚石与石墨
D. {H_{2}O} 与 {D_{2}O}

A.T} 与 {D} 为重氢和超氢，质子数相同中子数不同为氢元素的同位素，故A正确；
B. {{\,\!}_{19}K} 与 {{\,\!}_{20}Ca} 是质子数不同的不同元素，不是同位素，故B错误；
C.金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，故C错误；
D. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 是水分子，不是原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A. 氢氧燃料电池
B. 锌锰电池
C. 镍镉电池
D. 锂电池

A.} 燃料电池生成物为二氧化碳和水，无污染，故A正确；
B.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C.镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D.锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {T} 、 {Q} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 {T} 所处的周期序数与族序数相等 {.} 下列判断不正确的是( )
 {R} {T} {Q} {W} | | |
A. 最简单气态氢化物的热稳定性： {R > Q}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Q < W}
C. 原子半径： {T > Q > R}
D. 含 {T} 的盐中， {T} 元素只能存在于阳离子中

A.非金属性 {N > Si}，故最简单气态氢化物的热稳定性为 {NH_{3} > SiH_{4}}，故A正确；
B.非金属性 {Si < S}，故最高价氧化物对应水化物的酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {T > Q > R}，故C正确；
D. {T} 为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施不符合节能减排的是( )
A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C. 大力发展火力发电，解决我国部分地区电力紧张问题
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

A.} 二氧化硫可导致酸雨，石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，并回收石膏符合节能减排的理念，故A正确；
B.太阳能是绿色无污染的能源，利用太阳能能减少化石热量的使用，故符合节能减排，故B正确；
C.火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，不符合节能减排，故C错误；
D.在沼气池中发酵产生沼气，主要成分为甲烷作家庭燃气能源，燃烧生成二氧化碳和水无污染符合节能减排，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 非金属性： {S < Cl}
B. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 碱性： {KOH > Mg(OH)_{2}}
D. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.} 同周期从左向右非金属性增强， {Cl} 、 {S} 均为第三周期元素，则非金属性： {S < Cl}，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同周期从左向右非金属性增强，非金属性 {Cl > P}，对应最高价含氧酸的酸性为， {HClO_{4} > H_{3}PO_{4}}，能用元素周期律解释，故B正确；
C.金属性 {K > Mg}，对应碱的碱性为 {KOH > Mg(OH)_{2}}，能用元素周期律解释，故C正确；
D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性为 {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，不能用元素周期律解释，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. {78g Na_{2}O_{2}} 晶体中所含阴、阳离子个数均为 {2N_{A}}
B. {3.4 g H_{2}O_{2}} 中含有 {0.3 mol} 化学键
C. {CO_{2}} 的结构式为 {O-C-O}
D. {PC1_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中所有原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构

A.78gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而 {Na_{2}O_{2}} 由 {Na^{+}} 和 {O_{2}^{2-}} 构成， {Na^{+}} 为 {2mol}， {O_{2}^{2-}} 为 {1mol}，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 的结构式为 {H-O-O-H}， {3.4 gH_{2}O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，含有 {0.3 mol} 化学键，故B正确；
C.二氧化碳中 {C} 与 {O} 之间为双键，则 {CO_{2}} 的结构式为 {O=C=O}，故C错误；
D. {PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {3+5=8}，则 {P} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {BCl_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}，分子中 {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 过渡元素全部都是副族元素
B. 短周期共有 {32} 种元素
C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 元素的性质活泼，该元素形成的单质的性质也一定活泼

A.} 副族元素与第ⅤⅢ族元素统称为过渡元素，均为金属元素，故A错误；
B.一、二、三周期为短周期，则短周期共有 {18} 种元素，故B错误；
C.过渡元素均为金属元素，可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；
D. {N} 元素的性质活泼，氮气性质稳定，则元素性质活泼，对应元素的单质性质不一定活泼，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1mol} {H_{2}O_{2}} 放出热量 {98kJ}，在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 分解的机理为：
 {H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}} 慢
 {H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应的速率与 {I^{-}} 的浓度有关
B. {υ(H_{2}O_{2})=υ(H_{2}O)=υ(O_{2})}
C. 相同条件下， {1} {mol} {O_{2}} 与 {2} {mol} {H_{2}O} 所具有的能量比 {1} {mol} {H_{2}O_{2}} 的能量高
D. {IO^{-}} 是该反应的催化剂

A.} 已知： {①H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}} 慢 {②H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 {①}， {I^{-}} 是 {①} 的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 {0} 时反应不能发生，故A正确；
B.因为反应是在含少量 {I^{-}} 的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故B错误；
C.分解 {1molH_{2}O_{2}} 放出热量 {98kJ}，说明该反应为放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D.将反应 {①+②} 可得总反应方程式，化学反应 {2H_{2}O_{2}(l) { {\;I-\;}{}}{\;}2H_{2}O(g)+O_{2}(g)}，反应的催化剂是 {I^{-}}， {IO^{-}} 只是中间产物，故D错误；
故选： {A} ．
A.反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B.在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
C.分解 {1mol} 过氧化氢放出的热量，说明该反应为放热；
D.反应的催化剂是 {I^{-}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {X+Y═M+N} 为放热反应，可推知 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
B. {1mol} {SO_{2}} 的键能总和大于 {1mol} 硫和 {1} {mol} 氧气的键能之和
C. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)为吸热反应，相同条件下， {1mol} 金刚石比 {1mol} 石墨能量低
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应， {X+Y=M+N} 为放热反应，因此反应物 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于生成物 {M} 和 {N} 的总能量，故A正确；
B.硫的燃烧为放热反应， { H=} 反应物的键能总和 {-} 生成物的键能总和 { < 0}，即 {SO_{2}} 的键能总和大于 {1mol} 硫和 {1mol} 氧气的键能之和，故B正确；
C. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)为吸热反应，可知，石墨的能量小于金刚石的能量，故C错误；
D.等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸汽完全燃烧时放出的热量多，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 {0}
D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

A.} 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故A正确；
B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于 {0}，故C正确；
D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ⋅mol^{-1}} 则含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {28.7kJ} 的热量
C. 已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
D. 己知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H=akJ⋅mol^{-1}} 、 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=bkJ⋅mol^{-1}}，则 {a > b}

A.} 氢气的燃烧热是值 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是 {kJ/mol}，气态水不是稳定氧化物， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则燃烧热 { > {483.6KJ mol^{-1}}{2}=241.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4} {kJ⋅mol^{-1}}，指 {1molNaOH} 和 {molHCl} 溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时所放出的热量为 {57.4} {kJ}，则 {0.5molNaOH} 与强酸反应放出 { {57.4KJ}{2}=28.7kJ} 的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过， {20.0g} 即 {0.5molNaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {28.7kJ} 的热量，故B正确；
C.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.己知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H=akJ⋅mol^{-1}} 、 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=bkJ⋅mol^{-1}}，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即 {ab} 包含正负号，则 { H=akJ⋅mol^{-1} < H=bkJ⋅mol^{-1}}， {a < b}，故D错误；
故选： {B} ．
A.燃烧热指 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；
B. {20.OgNaOH} 为 {0.5mol}，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
C.物质能量越高越不稳定， { H > 0} 表示正反应吸热；
D.一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)} 在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是( )
A. 当 {v(CO)_{(正)}=v(H_{2})_{(正)}} 时，反应达平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加 {C(s)} 质量会使平衡正向移动
C. 保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时 {H_{2}O(g)} 的平衡浓度可能是原来的 {2.1} 倍

A.v(CO)_{(正)}=v(H_{2})_{(正)}}，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B. {C} 是固体，增大固体 {C} 的用量，不影响平衡移动，故B错误；
C.保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C错误；
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡不影响， {H_{2}O(g)} 的浓度为原来 {2} 倍，再次平衡时 {H_{2}O(g)} 的平衡浓度可能是原来的 {2.1} 倍，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应： {2A(}？ {)⇌B(g)+C(s)}，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A. 若正反应是吸热反应，则 {A} 为非气态
B. 若正反应是放热反应，则 {A} 为非气态
C. 在平衡体系中加入少量 {C}，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

A.} 若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 {A} 应为非气态才能符合，故A正确；
B.若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 {A} 应为气态才能符合，故B错误；
C.对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D.如 {A} 为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如 {A} 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列观点正确的是( )
A. 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B. 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C. 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

A.} 构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，结构不同形成的物质不同，故A正确；
B.稀有气体是单原子分子，无化学键，故B错误；
C.反应前后物质的能量发生变化，而不是不变，故C错误；
D、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水和碱的反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
B. 金属元素只能形成阳离子
C. 分子式相同的物质化学性质相同
D. 单核阳离子，其最外层均具有 {2} 电子或 {8} 电子的结构

A.} 非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子，故A正确；
B.金属元素形成的离子不一定为阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子、重铬酸跟离子等，故B错误；
C.分子式相同的物质，如果结构不同，则化学性质不同，如互为同分异构体的化合物之间，故C错误；
D.单核阳离子，其最外层不一定具有 {2} 电子或 {8} 电子的结构，如氢离子的核外电子为 {0}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 {C_{3}H_{8}}，下列说法中正确的是( )
A. 利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
B. 选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
C. 火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
D. {C_{3}H_{8}} 燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

A.} 丙烷的燃烧反应是自发的氧化还原反应，可设计成燃料电池，故A正确；
B.常温常压，丙烷是气体，故B错误；
C.物质燃烧时，化学能主要转化为热能和光能，还伴随其它形式的能量转化，故C错误；
D.丙烷的燃烧为放热反应，即 { H=} 反应物的键能和 {-} 生成物的键能和 { < 0}，则反应物的键能和小于生成物的键能和，故D错误；
最终答案：A