callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸(分子式为 {H_{2}C_{2}O_{4}}，沸点： {150℃)} 是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中 {.} 下列有关判断不正确的是( )
A. 草酸的摩尔质量是 {90g/mol}
B. {1mol} 草酸中含有 {6.02×10^{23}} 个分子
C. {45g} 草酸中含有 {1.204×10^{24}} 个氧原子
D. {1mol} 草酸在标准状况下的体积约为 {22.4L}

A.} 草酸的相对分子质量是 {90}，则草酸的摩尔质量是 {90g/mol}，故A正确；
B. {1mol} 草酸中含有 {6.02×10^{23}} 个分子，故B正确；
C. {45g} 草酸物质的量为： { {45g}{90g/mol}=0.5mol}，含有氧原子个数为： {0.5mol×4×6.02×10^{23}mol^{-1}=1.204×10^{24}} 个，故C正确；
D.依据草酸(分子式为 {H_{2}C_{2}O_{4}}，沸点： {150℃)} 可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {D} ．
A.计算草酸分子的相对分子质量，摩尔质量以 {g/mol} 为单位数值上等于相对分子质量；
B. {1mol} 任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；
C.依据 {n= {m}{M}} 计算草酸物质的量，结合 {1mol} 草酸分子含有 {4mol} 氧原子解答；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 的浓度与 {150mL0.5mol/L} 氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是( )
A. {150mL1mol/L} 氯化镁溶液
B. {450mL1.5} {mol/L} 氯酸钾溶液
C. {50mL1.5} {mol/L} 氯化钾溶液
D. {50mL0.5} {mol/L} 氯化铜溶液

A. {150mL 1mol⋅L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}×2=2mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {KClO_{3}} 溶液中不存在氯离子，故B错误；
C. {50mL 1.5mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1.5mol⋅L^{-1}×1=1.5mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {50mL 0.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}×2=1mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A. {CO+H_{2}O(g)═CO_{2}+H_{2}}
B. {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
D. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}

A.CO+H_{2}O(g)═CO_{2}+H_{2}} 中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以水是氧化剂，故A正确；
B. {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑} 中过氧化钠中 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价和 {-2} 价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 中 {F} 元素的化合价降低， {O} 元素的化合价升高，所以水是还原剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于“氮的固定”的是( )
A. 氯化铵加热分解产生 {NH_{3}}
B. 硝酸工厂用 {NH_{3}} 氧化制 {NO}
C. {N_{2}} 与 {H_{2}} 合成 {NH_{3}}
D. 由 {NH_{3}} 和硫酸反应制取硫酸铵

A.} 氯化铵加热分解产生 {NH_{3}}，化合态向化合态转化，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {NO} 中的 {N} 都是化合态，故B错误；
C. {N_{2}} 与 {H_{2}} 合成 {NH_{3}}， {N} 由游离态转化为化合态的 {N}，故C正确；
D. {NH_{3}} 、硫酸铵中的 {N} 都是化合态，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2} {L} 氧气所含的分子数为 {N_{A}}
B. {1.8} {g} 的 {NH_{4}^{+}} 中含有的电子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {48} {g} {O_{3}} 含有的氧原子数为 {N_{A}}
D. {24} {g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {N_{A}}

A.} 常温常压下， {Vm 22.4L/mol}，无法计算 {11.2} {L} 氧气物质的量，故A错误；
B. {1.8} {g} 的 {NH_{4}^{+}} 物质的量为 { {1.8g}{18g/mol}=0.1mol}，含有的电子数为 {N_{A}}，故B正确；
C.常温常压下， {48} {g} {O_{3}} 含有的氧原子物质的量为 { {48g}{16g/mol}=3mol}，含有氧原子数为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {24} {g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {2N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.常温常压下， {Vm 22.4L/mol}；
B.质量转化为物质的量结合 {1} 个铵根离子含有 {10} 个电子解答；
C.臭氧有氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算氧原子数目；
D.镁失去电子生成二价镁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是( )
A. {Na_{2}O_{2}} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} {MgCl_{2}} {KCl}
B. {BaCl_{2}} {Na_{2}SO_{4}} {(NH_{4})_{2}SO_{4}} {KOH}
C. {AgNO_{3}} {NaCl} {KCl} {CuCl_{2}}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} {NaOH} 稀硫酸 {NH_{4}Cl}

A.} 都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 先沉淀后溶解， {MgCl_{2}} 只生成沉淀， {KCl} 无现象，故A正确；
B. {BaCl_{2}} 加入到 {Na_{2}SO_{4}} 和 {(NH_{4})SO_{4}} 中都有沉淀，可鉴别出 {BaCl_{2}}， {(NH_{4})SO_{4}} 与 {KOH} 反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；
C.溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；
D.溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体鉴别出稀硫酸，剩下的是氯化铵，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表短周期元素中， {X} 元素与 {Y} 、 {Z} 、 {W} 三元素相邻 {.X} 、 {Y} 的原子序数之和等于 {Z} 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {20.} 下列判断一定正确的是( )
A. 单质熔点： {Z > W}
B. 离子半径： {X < Y}
C. {X} 和 {Z} 可存在于同一离子化合物中
D. 氧化物对应水化物的酸性 {X > Z}

A. {W} 如为金刚石，则熔点较高，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {X < Y}，则离子半径： {X > Y}，故B错误；
C. {X} 和 {Z} 可存在于磷酸铵中，故C正确；
D.非金属性 {N > P}，元素的非进行性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，没有指出最高价，则酸性强弱不一定，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化溴 {(BrCl)} 和 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是( )
A. 在 {CCl_{4}} 中的溶解性 {BrCl < Br_{2}}
B. {BrCl} 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. {BrCl} 氧化性比 {Br_{2}} 强
D. 常温下 {BrCl} 可与 {NaOH} 溶液反应生成 {NaClO} 和 {NaBr}

A.} 卤素单质易溶于有机溶剂，则 {BrCl} 可溶于有机溶剂，但极性 {BrCl} 的强，则在 {CCl_{4}} 中的溶解性 {BrCl < Br_{2}}，故A正确；
B. {BrCl} 类似卤素单质具有氧化性，与 {KI} 发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C. {BrCl} 中 {Br} 为 {+1} 价，易得到电子，则 {BrCl} 氧化性比 {Br_{2}} 强，故C正确；
D.常温下 {BrCl} 可与 {NaOH} 溶液反应生成 {NaBrO} 和 {NaCl}，为非氧化还原反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线 {2～3} {cm} 处，改用胶头滴管定容
B. 用酒精萃取碘水中的碘单质
C. 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
D. 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 在容量瓶中加水至刻度线 {1～2cm} 处改用胶头滴管定容，不能在距标线 {2～3} {cm} 处，故A错误；
B.酒精与水互溶，则酒精不能作催化剂，故B错误；
C.进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水，且冷水下进上出，冷却效果好，故C正确；
D.白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )
A. 所有元素都有同位素
B. 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C. 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D. 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

A.} 不是所有元素都有同位素存在，自然界中有 {20} 左右种元素未发现稳定的同位素同位素，故A错误；
B. {3CO+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe+3CO_{2}} 不属于四种基本反应类型，属于无机物之间的反应，则有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，故B正确；
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，如 {Fe_{3}O_{4}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 等，如在 {NH_{4}NO_{3}} 中 {N} 元素的化合价分别为 {+5} 、 {-3}，二者不相邻，故C错误；
D. {CO_{2}+C { {\;\; \;\;}{}}{\;}2CO} 中， {CO} 既是氧化产物也是还原产物，则利用有单质参加的化合反应生成的氧化物既是氧化产物也是还原产物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序不正确的是( )
A. 稳定性 {PH_{3} < H_{2}S < HCl}
B. 沸点高低 {NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3}}
C. 还原性 {Br^{-} < Fe^{2+} < I^{-}}
D. 微粒半径 {K^{+} < Cl‾ < S^{2}‾}

A.} 同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性 {Cl > S > P}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B.氢化物分子间能形成氢键的沸点较高，所以氨气的沸点最高，则沸点高低 {PH_{3} < AsH_{3} < NH_{3}}，故B错误；
C.碘离子能还原铁离子，则还原性 {Fe^{2+}} 小于 {I^{-}}，所以还原性 {Br^{-} < Fe^{2+} < I^{-}}，故C正确；
D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径 {K^{+} < Cl‾ < S^{2}‾}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于阿伏加德罗常数 {N_{A}} 的说法正确的是( )
A. {8g} {CH_{4}} 所含共价键数目为 {2N_{A}}
B. {0.5N_{A}} 个氯气分子与水反应转移电子数为 {0.5N_{A}}
C. {50mL12mol/L} 盐酸与足量的 {MnO_{2}} 共热，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. {1} {L0.2mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液中离子数为 {0.6N_{A}}

A.8g} {CH_{4}} 物质的量为 {0.5mol}，含共价键数目为 {0.5mol×4×N_{A}=2N_{A}}，故A正确；
B.将 {1mol} 氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于 {1mol}，转移的电子数小于 {N_{A}}，故B错误；
C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于 {0.3N_{A}} 个，故C错误；
D. {1} {L0.2mol/L} 的 {Na_{2}S} 溶液中离子数大于 {0.6N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A. {1} 个甲烷含有 {4} 个 {C-H} 键；
B.将 {1mol} 氯气通入足量水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C.浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应；
D.硫离子部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 使石蕊变红的溶液： {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. 使酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {FeSO_{4}} 溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.使石蕊变红的溶液呈酸性， {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {MnO_{4}^{-}} 、 {ClO^{-}} 具有强氧化性，能够氧化 {FeSO_{4}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于能源的说法不正确的是( )
A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C. 沼气(主要成分是 {CH_{4})} 是可再生能源
D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

A.} 煤的干馏是在隔绝空气条件下发生的复杂的物理、化学变化，故A错误；
B.煤油可由石油分馏获得，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；
C.沼气可以通过发酵制取，是一种可再生能源，故C正确；
D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用勒沙特列原理解释的是( )
A. 由 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 反应制 {SO_{3}} 需使用催化剂
B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C. 硫酸生产中用 {98.3\%} 的硫酸吸收 {SO_{3}}，而不用水或稀硫酸吸收 {SO_{3}}
D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压

A.} 催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B.燃烧粉碎的黄铁矿，固体表面积较大，能加快反应速率，与勒沙特列原理无关，故B错误；
C.不能用水吸收三氧化硫而用 {98.3\%} 的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D.对 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，能用勒沙特列原理解释，故D正确．
故选： {D} ．
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 {D} 、 {E} 、 {B} 、 {C} 、 {A} 的顺序依次减小， {B} 和 {E} 同主族，下列推断不正确的是( )
A. {D} 一定在第二周期
B. {A} 、 {B} 、 {D} 不可能在同周期
C. {A} 、 {D} 可能在同一主族
D. {C} 和 {D} 的单质可能化合为离子化合物

A.原子半径 {D > E}，核电荷数 {D < E}，根据同周期原子半径的递变规律可知， {D} 、 {E} 处于相同周期，则 {D} 应处于第三周期，故A错误；
B.由以上推断可知， {A} 应在第一周期， {B} 在第二周期， {D} 在第三周期，故B正确；
C.若 {D} 为第三周期的 {Na}， {A} 为 {H}，则 {A} 、 {D} 在同一主族，故C正确；
D.由于 {C} 为非金属， {D} 为金属(可能)，则 {C} 、 {D} 的单质有可能形成离子化合物，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s) { {\; \;}}{\;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}，热效应为 { H_{3}}，则下列判断正确的是( )
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1} < H_{3}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A、上述分析可知 { H_{2} < H_{3}}，故A错误；
B、分析可知 { H_{2}= H_{1}- H_{3}}，由于 { H_{2} < 0}， { H_{3} > H_{1}}，故B正确；
C、 { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，故C错误；
D、 { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0} 、 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{18g} 碳单质与标准状况下 {22.4LO_{2}} 反应放出热量是 {Q_{1}kJ}，已知由碳单质生成 {1molCO_{2}} 气体放热 {Q_{2}kJ.} 下列说法不正确的是( )
A. 由碳燃烧生成 {CO} 的热化学方程式是 {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=(Q_{1}-0.5Q_{2})kJ/mol}
B. 由碳燃烧生成 {1molCO} 放出的热量是 {(Q_{1}-0.5Q_{2})kJ}
C. 由碳燃烧生成 {CO} 的热化学方程式是 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=(Q_{2}-2Q_{1})kJ/mol}
D. 碳和 {CO_{2}} 反应的热化学方程式是 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g) H=(2Q_{2}-2Q_{1})kJ/mol}

A.生成 {1molCO} 放热为 {Q_{1}-0.5Q_{2}kJ}，所以由碳燃烧生成 {CO} 的热化学方程式是 {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=-(Q_{1}-0.5Q_{2})kJ/mol}，故A错误；
B.由分析可知，由碳燃烧生成 {1molCO} 放出的热量是 {(Q_{1}-0.5Q_{2})kJ}，故B正确；
C.生成 {1molCO} 放热为 {Q_{1}-0.5Q_{2}kJ}，则由碳燃烧生成 {CO} 的热化学方程式是 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=(Q_{2}-2Q_{1})kJ/mol}，故C正确；
D. {C} 燃烧生成 {CO_{2}} 的热化学方程式为： {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-Q_{2}kJ/mol}，碳燃烧生成 {CO} 的热化学方程式是 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=(Q_{2}-2Q_{1})kJ/mol}，所以由盖斯定律可知， {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g) H=(2Q_{2}-2Q_{1})kJ/mol}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5.0g} 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到 {2.8LH_{2}(} 标准状况)，这种混合物可能的组成是( )
A. {Fe} 和 {Zn}
B. {Mg} 和 {Al}
C. {Fe} 、 {Cu} 、 {Zn}
D. {Mg} 、 {Fe} 、 {Cu}

A. {Fe} 的摩尔质量为 {56g/mol}， {Zn} 的摩尔质量为 {65g/mol}，二者的摩尔质量都大于 {40g/mol}，故A错误；
B. {Mg} 的摩尔质量为 {24g/mol}， {Al} 为 {+2} 价时的摩尔质量为： { {27g/mol}{3}×2=18g/mol}，二者的平均摩尔质量都小于 {40g/mol}，故B错误；
C. {Fe} 的摩尔质量为 {56g/mol}，铜不与硫酸反应， {Zn} 的摩尔质量为 {65g/mol}，所以三者的平均摩尔质量大于 {40g/mol}，故C错误；
D. {Mg} 的摩尔质量为 {24g/mol}， {Fe} 的摩尔质量为 {56g/mol}，铜不与硫酸反应，其摩尔质量大于 {40g/mol}，三种金属的平均摩尔质量可以为 {40g/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 {2Fe^{3+}+S^{2-}═2Fe^{2+}+S↓}
C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 {Ca^{+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入少量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I-═2Fe^{2+}+I_{2}}

A.} 碳酸氢钙和过量氢氧化钠溶液反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为： {Ca2++2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+2H_{2}O+CaCO_{3}↓}，故A错误；
B.氯化铁具有氧化性，硫化氢是弱酸有还原性，二者发生氧化还原反应， {2Fe^{3+}+H_{2}S═2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故B错误；
C.过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+HClO}，故C错误；
D.氯化铁具有氧化性能氧化碘离子为碘单质， {FeCl_{3}} 溶液中加入少量的 {HI} 溶液反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一瓶 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀 {.} 对此实验下述结论正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，生产的沉淀中一定含有 {BaSO_{4}}
C. 加硝酸后的不溶性沉淀是 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}}
D. 此实验不能确定 {Na_{2}SO_{3}} 是否被部分氧化

A.} 取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀一定是 {BaSO_{4}}，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后生成的沉淀中不一定含有 {BaSO_{4}}，故B错误；
C.取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定不是 {BaSO_{3}}，故C错误；
D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定 {Na_{2}SO_{3}} 是否部分被氧化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {A} 、 {B} 、 {C} 和 {D} 四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
操作 现象 结论 {A} {①} 滴加稀 {HNO_{3}} {②} 滴加 {BaCl_{2}} 溶液 无明显现象白色沉淀 原溶液一定含 {Ag^{+}} {B} 滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原溶液一定含 {CO_{3}^{2-}} {C} {①} 滴加稀 {HCl} {②} 滴加 {AgNO_{3}} 溶液 无明显现象白色沉淀 原溶液一定含 {Cl^{-}} {D} {①} 加 {KSCN} 溶液 {②} 滴加氯水 无明显现象溶液呈红色 原溶液一定含 {Fe^{2+}} | | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故A错误；
B.和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}}，不一定是 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可以是加入的盐酸提供，不能确定原溶液中是否含氯离子，故C错误；
D.滴加 {KSCN} 溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明是氯气氧化亚铁离子为铁离子， {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液， {Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}，原溶液一定含 {Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {D}。
A.滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀；
B.滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；
C.滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可能是加入的盐酸提供；
D.滴加 {KSCN} 溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明氯气氧化亚铁离子为铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只改变一个影响因素，平衡常数 {K} 与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A. {K} 值不变，平衡一定不移动
B. {K} 值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动， {K} 值一定变化
D. 平衡移动， {K} 值一定不变化

A. {K} 值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行， {K} 值不变，平衡向右移动，故A错误；
B. {K} 值是温度的函数， {K} 值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；
C.若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但 {K} 值只与温度有关，故K值不变，故C错误；
D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则 {K} 值不变，若使改变温度，平衡发生移动， {K} 值一定发生变化，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识在生产、生活、科技、环境等领域有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )
A. 门捷列夫利用软锰矿和浓盐酸反应制得了氯气
B. 利用火力发电厂及核电站用于冷却的循环海水来提取单质溴以减少能耗
C. 含重金属离子的污水的排放产生“赤潮”或“水华”等水污染现象
D. 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

A.} 瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 {MnO_{2})} 与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，故A错误；
B.火力发电厂及核电站用于冷却的循环海水含有较高热量，用来提取单质溴以减少能耗，故B正确；
C.水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮 {.} 故C错误；
D.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故D错误；
故选： {B} ．
A.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 {MnO_{2})} 与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气；
B.火力发电厂及核电站用于冷却的循环海水含有较高热量；
C.根据水华、赤潮的形成原因；
D.普通玻璃的组成成分是 {Na_{2}SiO_{3}} 、 {CaSiO_{3}} 、 {SiO_{2}}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关阿伏伽德罗常数 {N_{A}} 的判断正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24L} 氯仿 {(CHCl_{3})} 含 {0.4N_{A}} 个共价键
B. {1molNaHSO_{4}} 固体含 {3N_{A}} 个离子
C. {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子与 {N_{A}} 个 {I_{2}(g)} 分子反应生成 {HI(g)}，反应后容器中含 {2N_{A}} 个分子
D. 反应： {K^{35}ClO_{3}+6H^{37}Cl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}，当有 {71gCl_{2}} 生成时，转移 {0.5N_{A}} 个电子

A.} 标况下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1molNaHSO_{4}} 固体含 {1mol} 钠离子，和 {1mol} 硫酸氢根离子，共用 {2N_{A}} 个离子，故B错误；
C.氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后分子数不变，所以 {N_{A}} 个 {H_{2}} 分子与 {N_{A}} 个 {I_{2}(g)} 分子反应生成 {HI(g)}，反应后容器中含 {2N_{A}} 个分子，故C正确；
D.反应： {K^{35}ClO_{3}+6H^{37}Cl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}，当有 {73.3gCl_{2}} 生成时，转移 {0.5N_{A}} 个电子，则生成 {71gCl_{2}} 生成时，转移电子数少于 {0.5N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.标况下，氯仿为液体；
B.硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成；
C.氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后分子数不变；
D.生成氯气的相对分子质量 {= {35×1+37×5}{3}=73.3} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {R} 代表短周期元素， {R} 最外层的 {2p} 能级上的未成对电子有 {3} 个，下列关于 {R} 的描述正确的是( )
A. {R} 的氧化物一定能溶于水
B. {R} 的最高价氧化物对应水化物是 {H_{2}RO_{3}}
C. {R} 的氢化物的水溶液呈碱性
D. {R} 的氧化物都能与 {NaOH} 反应

A、一氧化氮不溶于水，故A错误；
B、 {R} 的最高价氧化物对应水化物是硝酸，化学式为 {HRO_{3}}，故B错误；
C、氨气是中学阶段中唯一的碱性气体，故C正确；
D、一氧化氮不能与氢氧化钠反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A. 熔点： {Li < Na < K}
B. 熔沸点： {Al > Mg}
C. 密度： {Na > Mg > Al}
D. 硬度： {Mg < K}

A.} 碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为 {K < Na < Li}，故A错误；
B. {Mg} 和 {Al} 金属晶体，铝离子半径最小，电荷最大，则熔沸点： {Mg < Al}，故B正确；
C.钠镁铝的密度逐渐增大，即 {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.通常金属越活泼，则硬度越小，故硬度 {Mg > K}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 工业盐可代替食盐食用
B. 加碘食盐添加的是碘酸钾
C. 食盐是侯氏制碱的主要原料之一
D. 工业上电解饱和食盐水可制取烧碱

A.} 工业用盐中有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能代替食用盐，故A错误；
B.加碘食盐中加入的是碘酸钾，故B正确；
C.侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，所以食盐是主要原料之一，故C正确；
D.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上电解饱和食盐水可制取烧碱，故D正确；
故选： {A} ．
A.根据工业用盐的成分和亚硝酸盐的毒性判断；
B.加碘食盐中加入的是碘酸钾；
C.依据侯氏制碱法原理解答；
D.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {5.6g} 铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 二氯甲烷的分子数约为 {N_{A}}
C. {8.8g} 乙酸乙酯中含共用电子对数为 {1.4N_{A}}
D. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铜溶液中铜离子数为 {0.1N_{A}}

A.5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，而铁和硝酸反应后，最终可能变为 {+3} 价，也可能变为 {+2} 价，故 {0.1mol} 铁反应后转移的电子数可能为 {0.2N_{A}} 个，也可能为 {0.3N_{A}} 个，故A错误；
B.标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.乙酸乙酯分子中含有 {14} 对共用电子对， {8.8g} 乙酸乙酯的物质的量为 { {8.8g}{88g/mol}=0.1mol}， {8.8g} 乙酸乙酯中共用电子对数为 {0.1mol×14×N_{A}mol^{-1}=1.4N_{A}}，故C正确；
D.铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解， {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铜溶液中铜离子数小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.铁和硝酸反应后，最终可能变为 {+3} 价，也可能变为 {+2} 价；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.乙酸乙酯分子中含有 {14} 对共用电子对，根据 {n= {m}{M}} 计算乙酸乙酯的物质的量，再根据 {N=nN_{A}} 计算共用电子对数；
D.铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

A.} 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，故A错误；
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生置换反应，故B错误；
C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取原理为萃取，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.铜性质稳定，与氢离子不反应，所以铜不能发生析氢腐蚀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {c(FeCl_{3})=0.2mol⋅L^{-1}} 、 {c(FeCl_{2})=0.1mol⋅L^{-1}} 的混合溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 {9.3nm} 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A. 该分散系是纯净物
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 {Na^{+}} 分离开
C. 加入 {NaOH} 时发生的反应可能为： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}
D. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

A.} 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
C.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}，故C正确；
D.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是( )
A. 活性炭
B. 氯气
C. 明矾
D. 次氯酸钠

A.} 活性炭具有较大表面积，具有吸附性，能吸附水中杂质，与胶体无关，故A不符合；
B.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故B不符合；
C.明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大表面积能吸附水中悬浮杂质净水，和胶体有关，故C符合；
D.次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 {pH = 1} 的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{−}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 在能使酚酞变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{−}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
C. 在 {1 mol·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{−}}
D. 在 {1 mol·L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {pH=1} 的溶液呈酸性，则亚硫酸根离子不能大量共存，故A错误；
B.使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子， {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.银离子会和氯离子反应生成了氯化银沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式正确的是
A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： {NaCl{matrix}通电 \\ ={matrix} } {Na^{+} + Cl^{-}}
B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3} + 3H^{+} ═ Fe^{3+} + 3H_{2}O}
C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： {CaCO_{3} + 2H^{+} ═} {Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2}↑}
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： {2H^{+}+ SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} ═ BaSO_{4}↓ + 2H_{2}O}

A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光，发生电离为 {NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 鉴别溶液中是否有 {SO_{4}^{2-}}，先用盐酸酸化，再加 {BaCl_{2}} 溶液
B. 干馏、分馏都是物理变化
C. 往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
D. {3} {mol} {Fe} 在足量的水蒸气中完全反应转移 {9N_{A}} 个电子

A.} 先加入盐酸可排除亚硫酸根离子和银离子的干扰，再加入氯化钡可检验是否含有硫酸根离子，故A正确；
B.分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故B错误；
C.制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，故C错误；
D.铁和水反应生成四氧化三铁， {3} {mol} {Fe} 在足量的水蒸气中完全反应转移 {8N_{A}} 个电子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无法实现的反应是( )
A. 酸和酸反应生成酸
B. 只有氧化剂的氧化还原反应
C. 盐和盐反应生成碱
D. 一种碱通过化合反应生成一种新的碱

A.} 强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，故A正确；
B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，故B错误；
C.生成碱需要氢氧根，盐和盐反应不能生成碱，故C错误；
D.碱能与盐反应，生成新碱和新盐，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的 {HCl(g)} 和 {O_{2}} 制取 {Cl_{2}} 的原理为 {4HCl(g)+O_{2}(g)⇌2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+Q} {(Q > 0} {).} 下列有关说法错误的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B. 平衡时，其他条件不变，分离出 {H_{2}O(g)}，逆反应速率减小
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D. 其他条件不变，使用不同催化剂， {HCl(g)} 的转化率不变

A.} 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A正确；
B.分离出 {H_{2}O(g)}，即减小生成物浓度，逆反应速率减小，故B正确；
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；
D.使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高
B. 某溶液中滴加 {HNO_{3}} 无明显现象，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂
D. 在蒸发皿中加热蒸干 {AlCl_{3}} 可以得到该物质的固体

A.c(} 待测 {)= {c({标准}) V({标准})}{V({待测})}}，由于 {c} 标、 {V} 测的数据都是定的，因此误差值存在于 {V(} 标准)，滴定管尖嘴处悬挂液滴，导致 {V} 标增大， {c(} 待测)偏高，故A正确；
B.硝酸具有氧化性，因此可能存在 {SO_{3}^{2-}}，原溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.碳酸钠溶液能够吸收乙醇、除去乙酸，且降低了乙酸乙酯的溶解度，故乙酸乙酯的制备中用饱和碳酸钠除杂，不能用氯化钠溶液，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 水解生成氯化氢和氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，则最终产物为 {Al_{2}O_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化 {B} 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变成红棕色粉末 铁粉与水在高温下发生反应 {C} 将 {SO_{2}} 通入滴有酚酞的 {NaOH} 溶液中 溶液红色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {D} 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加入稀盐酸无明显现象，后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 溶液中存在 {SO_{4}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故A错误；
B.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故C错误；
D.先加盐酸，排除其它离子的干扰，则先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中存在 {SO_{4}^{2-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {10} {mL} {0.5} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {6} {mL} {1} {mol/L} 盐酸混合： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {0.1} {mol/L} {pH} 为 {3} 的 {NaHB} 溶液中： {c(HB^{-}) > c(H_{2}B) > c(B^{2-})}
C. 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液、 {(NH_{4})_{2}Fe} {(SO_{4})_{2}} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液： {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c[(NH_{4})_{2}Fe} {(SO_{4})_{2}] < c(NH_{4}Cl)}

A.n(CH_{3}COONa)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol < n(HCl)=1mol/L×0.006L=0.006mol}，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以 {c(H^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故A错误；
B. {0.1mol/L} 的 {NaHB} 溶液 {pH} 为 {4}，说明 {HB^{-}} 的电离程度大于水解程度，所以 {c(B^{2-}) > c(H_{2}B)}，故B错误；
C.溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，混合溶液呈中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，故C正确；
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 中含有 {2} 个 {NH_{4}^{+}}， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 的浓度均小于 {NH_{4}Cl}，因为 {Fe^{2+}} 抑制 {NH_{4}^{+}} 的水解，所以 {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] > c[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2002} 年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特 {⋅} 维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法” {.} 在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子 {.} 下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是( )
A. {HCHO}
B. {CH_{3}OH}
C. {HCOOH}
D. {CH_{3}COOCH_{3}}

A. {HCHO} 中 {2} 个氢原子连在同一个羰基上， {2} 个 {H} 原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；
B. {CH_{3}OH} 中甲基中的 {H} 原子与羟基中的 {H} 原子所处化学环境不同， {CH_{3}OH} 有 {2} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {2} 个峰，故B错误；
C. {HCOOH} 中左边的 {H} 原子与羧基中的 {H} 原子所处化学环境不同， {HCOOH} 有 {2} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {2} 个峰，故C错误；
D. {CH_{3}COOCH_{3}} 中左边甲基中的 {H} 原子与右边中的 {H} 原子所处化学环境不同， {CH_{3}COOCH_{3}} 有 {2} 种 {H} 原子，核磁共振氢谱中有 {2} 个峰，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解一定浓度的 {CuSO_{4}} 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 后恰好恢复到电解前的浓度和 {pH.} 则下列说法正确的是( )
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中转移的电子的物质的量为 {0.4} {mol}
C. 原 {CuSO_{4}} 溶液的浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. 电解过程中阳极收集到的气体体积为 {1.12} {L(} 标况下)

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；
B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为 {0.4 mol}，故B正确；
C、没有体积无法计算，故C错误；
D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为 {(0.05+0.05)×22.4=2.24L}，故D错误；
故选： {B} ．
根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么， {Cu(OH)_{2}} 从组成上可看成 {CuO⋅H_{2}O}，加入 {0.1 molCu(OH)_{2}} 后恰好恢复到电解前的浓度和 {pH}， {} 即电解生成了 {0.1 molH_{2}SO_{4}}，并电解了 {0.1 molH_{2}O}；
A、根据以上分析，阴极有氢气放出；
B、根据以上分析计算；
C、没有体积无法计算；
D、根据以上分析计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 中性溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {AlO_{2}^{一}} 的浓度为 {0.1} {mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na_{2}S} 溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.中性溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，故B错误；
C. {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离，不能大量共存，故C错误；
D. {S^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A