callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下， {36g} 水中所含的氧原子数目为 {2N_{A}}
B. 在标准状况下， {22.4L} 三氧化硫的物质的量是 {1mol}
C. 在标准状况下， {0.1mol} 四氯化碳的体积为 {2.24L}
D. 在标准状况下， {5.6LCO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5} {N_{A}}

A.36g} 水的物质的量为： { {36g}{18g/mol}=2mol}， {2mol} 水分子中含有 {2molO} 原子，所含的氧原子数目为 {2N_{A}}，故A正确；
B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的体积，故C错误；
D.标况下 {5.6L} 二氧化碳的物质的量为： { {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}， {0.25mol} 二氧化碳与足量过氧化钠反应生成 {0.125mol} 氧气，转移电子的物质的量为： {0.125mol×2=0.25mol}，转移的电子数为 {0.25} {N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B. 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C. 用丁达尔效应可鉴别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. {NH_{3}} 的水溶液可以导电，所以 {NH_{3}} 是电解质

A.} 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，加热恢复原来的颜色，两者漂白原理不同，故A错误；
B.纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，晶体硅是集成电路和太阳能电池板的原料，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，故C正确；
D. {NH_{3}} 的水溶液可以导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离出离子，所以 {NH_{3}} 是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 {A} {NaOH} {Ar} {SO_{2}} {B} {H_{2}SO_{4}} 石墨 {S} {C} {CH_{3}COONa} 水晶 苯 {D} {Ba(OH)_{2}} 金刚石 玻璃 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Ar} 属于分子晶体， {NaOH} 属于离子晶体， {SO_{2}} 属于分子晶体，故A错误；
B.石墨属于混合晶体， {H_{2}SO_{4}} 、 {S} 属于分子晶体，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 属于离子晶体， {SiO_{2}} 属于原子晶体，苯属于分子晶体，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用干燥的 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH}
B. 若 {25.00 mL} 滴定管中液面的位置在刻度为 {3.00mL} 处，则滴定管中液体的体积一定大于 {22.00mL}
C. 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗 {2-3} 次
D. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿 {pH} 试纸上测其 {pH}，一定有误差

A.由于新制氯水具有强氧化性，能漂白试纸，实验不能用干燥的 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH}，故A错误；
B.由于滴定管的刻度 {25.00mL} 以下还有没有刻度的部分，所以 {25.00mL} 滴定管中液面的位置在刻度为 {3.00mL} 处，则滴定管中液体的体积一定大于 {22.00mL}，故B正确；
C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不能用待测液润洗，否则使结果偏大，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿 {pH} 试纸上测其 {pH}，不一定有误差(例如 {NaCl} 溶液)，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 构成物质的分子中一定含有化学键
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中
D. 共价化合物中可能含有离子键

A.离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B.构成物质的分子中不一定含有化学键，如惰性气体，故B错误；
C.非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C正确；
D.共价化合物中不可能含有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 {C1_{2}} 存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {C1_{2}} 分子存在
C. 加入盐酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {C1^{–}} 存在
D. 加入 {NaOH} 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 {HC1O} 分子存在

A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是 {HClO}，故A错误；
B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在，故B正确；
C.加入盐酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；
D.向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、 {HCl} 、 {HClO} 均与 {NaOH} 反应，不能证明含有 {HClO}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下，将 {pH=11} 的氨水稀释到原体积的 {10} 倍后，溶液的 {pH=10}
B. 为确定某酸 {.H_{2}A} 是强酸还是弱酸，可测 {NaHA} 溶液的 {pH}，若 {pH > 7}，则 {H_{2}A} 是弱酸；若 {pH < 7}，则 {H_{2}A} 是强酸
C. 用 {0.2000mol/L} {NaOH} 标准溶液滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH} 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为 {0.1mol/L)}，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 {①} 蒸馏水 {②0.1mol/L} 盐酸 {③0.1mol/L} 氯化镁溶液 {④0.1mol/L} 硝酸银溶液中，则 {Ag^{+}} 浓度： {① > ④=② > ③}

A.} 一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的 { {1}{10}}，所以溶液的 {11 > pH > 10}，故A错误；
B、 {NaHA} 溶液的 {pH > 7} 说明 {H_{2}A} 的二级电离不完全，即 {HA^{-}} 为弱酸，所以可以说明 {H_{2}A} 是弱酸， {NaHA} 溶液的 {pH < 7}， {H_{2}A} 是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、 {NaOH} 滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH}，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中 {Ksp(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 为定值， {①} 蒸馏水中没有氯离子、 {②0.1mol/L} 盐酸中 {c(Cl^{-})=0.1mol/L}， {③0.1} {mol/L} 氯化镁溶液 {c(Cl^{-})=0.2mol/L} 、 {④0.1mol/L} 硝酸银溶液中 {c(Ag^{+})=0.1mol/L}，溶液中 {c(Ag^{+})} 为 {④ > ① > ② > ③}，故D错误．
故选： {C} ．
A.一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离；
B.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离， {NaHA} 溶液的 {pH > 7} 说明 {H_{2}A} 的二级电离，不完全电离，即 {HA^{-}} 为弱酸，可以说明 {H_{2}A} 是弱酸， {NaHA} 溶液的 {pH < 7}， {H_{2}A} 是强酸或弱酸都有可能．
C、 {NaOH} 滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH}，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中 {Ksp(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 为定值，溶液中 {c(Cl^{-})} 越大， {c(Ag^{+})} 越小．
考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应可获得新型能源二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}。下列说法不正确的是( )
 {①C(s)+H_{2}O(g)═══CO(g)+H_{2}(g)} {ΔH} {{\,\!}_{1}} {=a kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {②CO(g)+H_{2}O(g)═══CO_{2}(g)+H_{2}(g)} {ΔH} {{\,\!}_{2}} {=b kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {③CO_{2}(g)+3H_{2}(g)═══CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)} {ΔH} {{\,\!}_{3}} {=c kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {④2CH_{3}OH(g)═══CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)} {ΔH} {{\,\!}_{4}} {=d kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
A. 反应 {①} 、 {②} 为反应 {③} 提供原料气
B. 反应 {③} 也是 {CO_{2}} 资源化利用的方法之一
C. 反应 {CH_{3}OH(g)═══ {1}{2}CH_{3}OCH_{3}(g)+ {1}{2}H_{2}O(l)} 的 {ΔH= {d}{2} kJ·mol^{-1}}
D. 反应 {2CO(g)+4H_{2}(g)═══CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)} 的 {ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol^{-1}}

A.反应 {③} 中的反应物为 {CO} {2} 、 {H} {2}，由反应可知，反应 {①} 、 {②} 为反应 {③} 提供原料气，故A正确；
B.反应 {③} 中的反应物为 {C} {O} {2}，转化为甲醇，则反应 {③} 也是 {CO} {2} 资源化利用的方法之一，故B正确；
C.由反应 {④} 可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 {{C}{{{H}}_{{3}}}{OH(g)}==={1}{2}{C}{{{H}}_{{3}}}{OC}{{{H}}_{{3}}}{(g)}+{1}{2}{{{H}}_{2}}{O}(1)} 的 { H } { {d}{2} } {kJ⋅mol} {-1}，故C错误；
D.由盖斯定律可知， {②×2+③×2+④} 得到 {2CO(g)+4H} {2} {(g)═CH} {3} {OCH} {3} {(g)+H} {2} {O(g)}，则 { H=} {(2b+2c+d)} {kJ⋅mol} {-1}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 {K^{+}}
B. 广泛 {pH} 试纸测得某碱性溶液的 {pH} 为 {12.5}
C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器
D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

A.} 钠元素的焰色反应为黄色，检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B.广泛 {pH} 试纸精确到 {1}，不能测定到 {0.5}，故B错误；
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解，故C正确；
D.溶液在蒸发皿中加热，坩埚用于加热固体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+3} 、 {+5} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {Z} 的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 相同条件下， {X} 、 {Y} 的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

A. {Z} 为 {N} 元素，对应的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵，为离子化合物，故A正确；
B.一定条件下， {Z} 是 {N}， {W} 是 {O}，氮气与氧气不能直接生成 {NO_{2}}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不能溶于氨水，故C错误；
D. {X} 是 {Mg} 、 {Y} 是 {Al}， {Mg} 的金属性比 {Al} 强，与盐酸反应时， {Mg} 比 {Al} 剧烈，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+{H}_{2}(g) } 在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是 {({  })}
A. 当 {v{(CO)}_{(正)}=v({H}_{2}{)}_{(正)} } 时，反应达平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加 {C(s) } 质量会使平衡正向移动
C. 保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时 {{H}_{2}O(g) } 的平衡浓度可能是原来的

A. {v(CO)_{(正)}=v(H_{2})_{(正)}}，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B. {C} 是固体，增大固体 {C} 的用量，不影响平衡移动，故B错误；
C.保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C错误；
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，若平衡不移动， {H_{2}O(g)} 的浓度为原来 {2} 倍，但平衡会逆向移动，所以再次平衡时 {H_{2}O(g)} 的平衡浓度可能是原来的 {2.1} 倍，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A. 元素周期表共有 {18} 个族
B. 含有元素种类最多的族是第Ⅰ {A} 族
C. 含有元素种类最多的周期是第六周期
D. 第五周期有 {14} 种金属元素

A.} 元素周期表中有 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个ⅤⅢ族，故A错误；
B.含有元素种类最多的族为Ⅲ {B} 族，含锕系和镧系元素，故B错误；
C.目前元素周期表中一至七周期含元素分别为 {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 、 {26}，则含有元素种类最多的周期是第六周期，故C正确；
D.第五周期有 {18} 种元素，只有三种非金属元素，则第五周期有 {15} 种金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的描述正确的是
A. 有 {7} 个周期， {18} 个族
B. 第Ⅰ {A} 族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第Ⅲ {B} 族
D. 第七周期若排满，最多可排 {18} 种元素

A.元素周期表有 {7} 横行被称为 {7} 个周期；元素周期表有 {18} 纵行被称为 {16} 个族，所以元素周期表有 {7} 个周期、 {16} 个族，故A错误；
B. {IA} 族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故B错误；
C.元素周期表中第Ⅲ {B} 族含有镧系和锕系，则第Ⅲ {B} 族元素的种类最多，故C正确；
D.第六、七周期均最多有 {32} 种元素，不是 {18} 种，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 常温常压下， {32 g O_{3}} 含有的氧原子数目为 {2 N_{A}}
B. {56 g} 的 {Fe} 与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为 {3N_{A}}
C. {0.1 mol·L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液含有的钠离子数目为 {0.2 N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4 L} 四氯化碳 {(CCl_{4})} 含有的碳原子数目为 {N_{A}}

A.臭氧分子由氧原子构成，故 {32g} 臭氧中含有的氧原子的物质的量为 {n=32g/16g/mol=2mol}，个数为 {2} {N} {A} 个，故A正确；
B. {56g} 铁的物质的量为 {1mol}，而铁与盐酸反应后变为 {+2} 价，故 {1mol} 铁转移 {2mol} 电子即 {2} {N} {A} 个，故B错误；
C.溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于裂解与裂化的叙述中，不正确的是( )
A. 裂解的目的是获得石油化工的基本原料，裂化是以生产汽油为主要目的，它们的产物中都含有不饱和烃
B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃
C. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
D. 裂解需要比裂化更高的温度，因此裂解又叫做“深度裂化”

A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A正确；
B.裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，但不都是气态烃，故B错误；
C.裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程，故C正确；
D.裂解需要比裂化更高的温度，因此裂解又叫做“深度裂化”，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 一定条件下，苯能与 {H_{2}} 发生加成反应生成环己烷
B. 利用粮食酿酒经历了淀粉 {→} 葡萄糖 {→} 乙醇的化学变化过程
C. 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D. 乙醇能与 {CuO} 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 {Cu(OH)_{2}} 还原成 {Cu_{2}O}

A.苯与氢气的反应属于加成反应，且产物为环己烷，故A正确；
B.利用粮食酿酒经历了淀粉 {→} 葡萄糖 {→} 乙醇的化学变化过程，故B正确；
C.汽油由石油裂化得到，石油裂化所得汽油中含有烯烃，烯烃使溴水褪色是因为溴与烯烃发生了加成反应，烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化为无色物质，二者褪色原理不同，故C错误；
D.乙醇能被氧化铜氧化为乙醛，乙醛又能被新制的 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 悬浊液氧化为乙酸，而 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 被还原为 {Cu} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 任何气体所占体积都约是 {22.4 L}
B. {1 mol H_{2}O(g)} 在标准状况下体积为 {22.4 L}
C. {1 mol} 气体体积为 {22.4 L}，则一定是标准状况
D. 气体摩尔体积不一定是 {22.4 L/mol}

A.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算 {1mol} 气体的体积，故A错误；
B.标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {Vm=22.4L/mol} 不一定是标准状况，故C错误；
D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是 {22.4 L/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入 {H_{2}} 和 {O_{2}}，即可产生电流。下列叙述中正确的是
A. 通入 {H_{2}} 的电极为正极
B. 正极的电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}= 4OH^{-}}
C. 工作时，负极区溶液 {pH} 升高
D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极

A.燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，故A错误；
B.正极发生还原反应，电极方程式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=40H^{-}}，故B正确；
C.负极反应为： {2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液 {pH} 减小，故C错误；
D.放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为 ( )
A. 食盐水
B. 白醋
C. 淀粉溶液
D. 蔗糖溶液

A.食盐水不与碘溶液不反应，无颜色变化，故A错误；
B.白醋不与碘溶液不反应，无颜色变化，故B错误；
C.淀粉遇到碘显示蓝色，符合题意，故C正确；
D.蔗糖不与碘溶液不反应，无颜色变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金的叙述中正确的是( )
A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良
D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

A.合金是由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A错误；
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；
C.在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强，故C错误；
D.商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法或颜色变化错误的是
A. 在 {4mL0.1mol/L} 的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中滴加数滴 {1mol/LNaOH} 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B. 在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C. 合成氨工业中增大压强有利于提高反应速率，也有利于提高氨的产率
D. 对于 {2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}，增大压强(缩小体积)，体系颜色先变深后变浅

A. {K} {{\,\!}_{2}} {Cr} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{7}} 溶液中存在平衡： {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}}，滴加数滴 {1mol/LNaOH} 溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；
B.将 {CoCl_{2}} 溶于浓盐酸中能形成 {CoCl_{4}^{2-}.} 溶液中存在如下平衡： {CoCl_{4}^{2-}(} 蓝色 {)+6H_{2}O⇌Co(H_{2}O)_{6}^{2+}(} 粉红色 {)+4Cl^{-} H < 0}，将试管置于热水中片刻，平衡逆向移动，则溶液颜色变成蓝色，故B错误；
C.合成氨工业中增大压强提高反应速率，平衡正向移动，也有利于提高氨的产率，故C正确；
D.对于 {2NO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} {(g)}，增大压强(缩小体积)，浓度增大体系颜色变深，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，故体系颜色先变深后变浅，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是：
A. 碳酸钙受热分解
B. {Cl+Cl═Cl_{2}}
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水

A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B. {Cl+Cl═Cl} {{\,\!}_{2}}，是一个放热过程，故B错误；
C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C错误；
D.氧化钙溶于水是一个放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 氧化铁与稀硫酸反应： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═Fe^{2+}+3H_{2}O}
C. 少量金属钠放入冷水中： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.氧化铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.少量金属钠放入冷水中的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中的离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的的是( )
A. 取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的 {NaOH} 溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性
B. 利用银镜反应鉴别麦芽糖和果糖溶液
C. 向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色
D. 利用 {FeCl_{3}} 溶液鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

A.取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的 {NaOH} 溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性，可以达到目的，故A正确；
B.利用银镜反应不能鉴别麦芽糖和果糖溶液，故B错误；
C.向经唾液充分作用后的苹果中，淀粉完全水解为葡萄糖，滴入碘水不会显蓝色，故C错误；
D.二者均不含酚羟基，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是( )
A. 过滤 {-} 泥三角
B. 蒸发 {-} 蒸发皿
C. 蒸馏 {-} 分液漏斗
D. 萃取 {-} 玻璃棒

A.} 过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚加热，则不需要泥三角，故A错误；
B.蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，蒸发皿必用，故B正确；
C.蒸馏需要蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶，不需要萃取操作，则不使用分液漏斗，故C错误；
D.萃取需要分液漏斗，不需要玻璃棒，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. {T℃} 时， {1L} {pH=6} 的纯水中，含有的 {OH^{-}} 数目为 {l×10^{-8}N_{A}}
B. 一定条件下， {2.3g} 的 {Na} 完全与 {O_{2}} 反应生成 {3.6g} 产物时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
C. {1.0L} 的 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中含有的 {S^{2-}} 离子数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 的 {SO_{3}} 中含有的 {SO_{3}} 分子数为 {N_{A}}

A.} 纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以 {1L} {pH=6} 的纯水中，氢氧根离子浓度为 {l×10^{-6}mol/L}， {1L} 纯水中含有的 {OH^{-}} 数目为 {l×10^{-6}N_{A}}，故A错误；
B. {2.3g} 钠的物质的量为 {0.1mol}，无论生成氧化钠还是过氧化钠， {0.1mol} 钠完全反应失去 {0.1mol} 电子，失去的电子数为 {0.1N_{A}}，故B正确；
C. {1.0L} 的 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中含有溶质硫化钠 {0.1mol}，由于硫离子部分水解，溶液中含有的 {S^{2-}} 离子数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4LSO_{3}} 的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：红宝石是指颜色呈红色的刚玉，主要成份是氧化铝。下列关于红宝石的主要成份的组成元素说法正确的是
A. 均为金属元素
B. 均为非金属元素
C. 均为主族元素
D. 均为长周期元素

A. {O} 为非金属元素，故A错误；
B. {Al} 为金属元素，故B错误；
C. {Al} 为第 {IIIA} 族， {O} 为第 {VIA} 族，均为主族元素，故C正确；
D. {Al} 为第三周期的元素， {O} 为第二周期的元素，均为短周期元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. {CH_{3}COOH}
B. {SO_{2}}
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}}
D. {Cl_{2}}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 在水中能电离，则其水溶液能导电，即 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 属于电解质，A错误；
B. {CO} {2} 的水溶液能导电，是因 {CO_{2\;}} 和水反应生成碳酸，碳酸电离产生离子而导电，即发生电离不是 {CO_{2\;}} 本身，所以 {CO_{2\;}} 属于非电解质，B正确；
C.因 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 在水溶液或熔化状态下能导电，则 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 属于电解质，C错误；
D. {Cl_{2}} 是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A. 体积均为 {22.4L}
B. 具有相同的体积
C. 是双原子组成的分子
D. 所含原子数目相同

A.} 相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是 {1mol}，即体积不一定为 {22.4L}，故A错误；
B.相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确；
C.气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误；
D.若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；
故选： {B}。
根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {(10^{-10}m)} {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {0.82} 最高或最低化合价 {-2} {+2} {+1} {+5}； {-3} {+7}； {-1} {+1} {+5}； {-3} {+3} | | | | | | | | |
A. {⑧} 号元素为 {Al}
B. {②} 、 {③} 处于同一周期
C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物 {⑤} 号酸性最强
D. {④} 元素的气态氢化物沸点大于 {⑦} 元素的氢化物

A.由上述分析可知， {⑧} 为 {B}，故A错误；
B. {②} 为 {Mg}， {③} 为 {Li}，二者分别处于第三、第二周期，故B错误；
C.上述八种元素中 {⑤} 为 {Cl}，非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C正确；
D. {④} 为 {P} 、 {⑦} 为 {N}，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是
A. {NaCl} 中含有杂质 {Na_{2}SO_{4}(} 氯化钡)
B. {FeSO_{4}} 中含有杂质 {CuSO_{4}(} 铁粉)
C. {CO_{2}} 中含有少量 {HCl} 气体(碳酸钠溶液)
D. {CO_{2}} 中含有少量的 {CO(} 灼热的氧化铜)

A.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新的杂质，故A错误；
B. {Fe} 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 {Cu}，则反应后过滤可分离，故B正确；
C. {CO_{2}} 不溶于碳酸氢钠溶液， {HCl} 气体可与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水而被吸收，所以可用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢，故C正确；
D. {CO} 还原 {CuO} 反应生成二氧化碳，则利用灼热的氧化铜可除杂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：次磷酸 {(H_{3}PO_{2})} 是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解 {NaH_{2}PO_{2}} 溶液，其阳极反应式为： {2H_{2}O-4e^{-}═O_{2}↑+4H^{+}}
B. {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {H_{3}PO_{2}+3OH^{-}═PO_{2}^{3-}+3H_{2}O}
C. 将 {H_{3}PO_{2}} 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， {H_{3}PO_{2}} 的还原产物为 {H_{3}PO_{4}}
D. {H_{3}PO_{2}} 溶于水的电离方程式为： {H_{3}PO_{2\;}⇌ H^{+}+H_{2}PO_{2}^{-}}

A. {H_{3}PO_{2}} 具有较强的还原性，电解时，阳极上 {H_{2}PO_{2}^{-}} 失电子，所以用惰性电极电解 {NaH_{2}PO_{2}} 溶液，其阳极反应式为 {H_{2}PO_{2}^{-}-4e^{-}+2H_{2}O═H_{3}PO_{4}+3H^{+}}，故A错误；
B.一元弱酸与 {NaOH} 按照物质的量 {1}： {1} 反应，所以 {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {H_{3}PO_{2}+OH^{-}═H_{2}PO_{2}^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C. {H_{3}PO_{2}} 具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将 {H_{3}PO_{2}} 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， {H_{3}PO_{2}} 的氧化产物为 {H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则 {H_{3}PO_{2}} 溶于水的电离方程式为： {H_{3}PO_{2}⇌H^{+}+H_{2}PO_{2}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 微量元素虽然含量占人体的 {0.01\%} 以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却是及其重要
B. 维生素对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
C. 青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿
D. 摄入的铁越多越有利于身体健康

A.微量元素虽然含量占人体的 {0.01\%} 以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用，故A正确；
B.维生素对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康，故B正确；
C.人体缺碘可引起甲状腺肿，故C正确；
D.铁是人体必需常量元素之一，摄入的适量的铁才有利于身体健康，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 由 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池，其负极反应式为： {Al-3e^{-}=Al^{3+}}
B. 由 {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}
D. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

A.} 由 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为： {Al-3e^{-}=Al^{3+}}，故A正确；
B. {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为： {Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故C错误；
D. {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用水可区分苯和溴苯
C. 实验室用电石和饱和食盐水制乙炔，为了减缓反应速率
D. 配制银氨溶液时向 {2\%} 的稀氨水中逐滴滴加 {2\%} 的硝酸银溶液至最初产生的沉淀恰好溶解为止

A.乙醇含有醇羟基，可以和钠发生置换反应生成氢气，乙醚没有醇羟基，不能发生反应，故可以区分，故A正确；
B.苯、溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯密度比水大，故出现分层，苯和水，苯在上层，溴苯和水，溴苯在下层，故B正确；
C.电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，故C正确；
D.配制银氨溶液需先加入硝酸银，后加入稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解为止，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氢键，下列说法正确的是 {({  })}
A. 氢键是一种共价键
B. 由分子组成的物质中都含有氢键
C. {HF} 的沸点高于 {HCl} 是由于 {HF} 分子间存在氢键
D. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

A.氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，故A错误；
B.氢键结合的通式，可用 {X-H…Y} 表示 {.} 式中 {X} 和 {Y} 代表 {F}， {O}， {N} 等电负性大而原子半径较小的非金属原子， {X} 和 {Y} 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故不是由分子组成的物质中都含有氢键，故B错误；
C. {HF} 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点： {HF > HCl}，故C正确；
D.由于 {H_{2}O} 中 {H-O} 键能较大，则 {H_{2}O} 较稳定，与氢键无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}═══Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}:3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
C. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}:MnO_{2}+4H^{+}+4Cl^{-}═══Mn^{2+}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： {{Fe}+{3NO}_{{3}}^{-}+6{{{H}}^{+}}{matrix} {{{ } { }}} \\ {} \\ {matrix}{F}{{{e}}^{{3}+}}+{3N}{{{O}}_{{2}}} +{3}{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}，发生反应： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故B正确；
C. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应为： {Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-} { }{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}↑+2{H}_{2}O }，故C错误；
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热，离子方程式为： {Fe+2N{{O}_{3}}^{-}+4{H}^{+} { }{=}F{e}^{2+}+2N{O}_{2}↑+2{H}_{2}O }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于加成反应的是( )
A. 乙烯使溴水褪色
B. 苯的硝化反应
C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.} 乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；
B.苯的硝化反应是苯种的 {H} 原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；
C.苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中 {H} 原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C错误；
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙两元素原子的第 {2} 层电子数都是其他层电子总数的 {2} 倍。下列推断正确的是
A. 甲与乙处于同一周期
B. 甲与乙处于同一主族
C. 甲与乙指的是碳和铝
D. 甲与乙的原子序数之和是偶数

A.由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B.由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第Ⅳ {A} 族，镁处于第Ⅱ {A} 族，故B错误；
C.甲、乙是碳和镁，故C错误；
D.甲、乙指的是碳和镁，原子序数之和为 {18}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有下列四种溶液：
 {①} {②} {③} {④} {0.1mol/L} {NaOH} 溶液 {pH=11} {NaOH} 溶液 {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液 {pH=3} {CH_{3}COOH} 溶液 | | | |
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的 {c(H^{+})}： {① > ③}
B. {③} 稀释到原来的 {100} 倍后， {pH} 与 {④} 相同
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}，则 {V(NaOH) > V(CH_{3}COOH)}
D. {②} 与 {④} 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}

A.0.1mol/LNaOH} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {10^{-13}mol/L}， {0.1mol/L CH_{3}COOH} 溶液， {c(H^{+}) < 0.1mol/L}，则由水电离出的 {c(H^{+})} 大于 {10^{-13}mol/L}，所以由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {① < ③}，故A错误；
B. {0.1mol/L CH_{3}COOH} 溶液， {c(H^{+}) < 0.1mol/L}，则 {pH > 1}，可能为 {3}，稀释 {100} 倍， {pH} 增大，则 {③} 的 {pH} 可能与 {④} 不同，故B错误；
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒可知 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于 {NaOH} 溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以 {V(NaOH) V(CH_{3}COOH)}，或 {V(NaOH) > V(CH_{3}COOH)} 也可能，故C错误；
D. {②} 与 {④} 混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则 {c(H^{+}) > c(Na^{+})}，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有离子键的是
A. 氢氧化钠
B. 氯化铵
C. 干冰
D. 氯化镁

A.氢氧化钠既存在离子键又含有共价键，故A错误；
B.氯化铵既存在离子键又含有共价键，故B错误；
C.干冰只含有共价键，故C错误；
D.氯化镁只含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是( )
A. 用 {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}}，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
B. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
C. 除去丁醇中的乙醚，可用分液的方法
D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 {Na_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

A.用 {CCl} {{\,\!}_{4}} 萃取碘水中的 {I} {{\,\!}_{2}}，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，A正确；
B.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故B正确；
C.丁醇与乙醚互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 {Na} {2} {CO} {3} 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {CH_{4}} 的摩尔质量是 {16g}
B. 常温常压下， {1molCO_{2}} 的质量是 {44g}
C. 标准状况下， {1mol H_{2}O} 所占的体积约为 {22.4L}
D. {0.1 mol·L^{-1} KCl} 溶液中含溶质的物质的量为 {0.1 mol}

A.摩尔质量单位为 {g/mol}， {CH_{4}} 的摩尔质量是 {16g/mol}，故A错误；
B.二氧化碳的摩尔质量为 {44g/mol}，常温常压下， {1molCO_{2}} 的质量是 {m=nM=1mol×44g/mol=44g}，故B正确；
C.标准状况下水不是气态，不适应气体摩尔体积，故C错误；
D. {0.1 mol·L^{-1}} {KCl} 溶液没有溶液的体积，没法计算溶质的物质的量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子： {A^{2{+}}} 、 {B^{{+}}} 、 {C^{2{-}}} 、 {D^{{-}}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 {({  })}
A. 原子半径 {A{ > }B{ > }D{ > }C}
B. 原子序数 {d{ > }c{ > }b{ > }a}
C. 离子半径 {C{ > }D{ > }B{ > }A}
D. 阴离子的还原性 {C^{2{-}}{ < }D^{{-}}}

A.原子的电子层数越多，则原子半径越大，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {B > A > C > D}，故A错误；
B.这四种离子电子层结构相同，所以 {a-2=b-1=c+2=d+1}，则 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径： {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D.由同周期从左向右元素的非金属性增强，即非金属性： {D > C}，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子的还原性 {C^{2-} > D^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用热分解法制得的金属是 ( )
A. {Fe}
B. {Mg}
C. {Ag}
D. {Na}

A. {Fe} 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C,CO,H_{2}}，活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故A错误；
B. {Mg} 为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C. {Ag} 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D. {Na} 为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有些科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用 {.} 下列有关硅的说法中，不正确的是( )
A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

A.} 硅位于金属和非金属元素分界线处，是重要的半导体材料，广泛应用于计算机、太阳能电池，故A正确；
B.二氧化硅被 {C} 还原得到粗硅，所以硅可以用二氧化硅还原制得，故B正确；
C.硅和水、空气、酸不反应，但与 {HF} 反应生成四氟化硅和氢气，故C正确；
D.硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是 ( )
A. 非金属性 {X > Y > Z}
B. 原子半径 {X > Y > Z}
C. 原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由少到多
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性： {X > Y > Z}，故A正确；
B.同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为 {Z > Y > X}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价分别为 {+7} 、 {+6} 、 {+5}，则原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由多到少，故C错误；
D.非金属性 {X > Y > Z}，则气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种气体 {A} 、 {B} 分别为 {0.6 mol} 与 {0.5 mol}。在 {0.4 L} 密闭容器中发生反应： {3A(g)+B(g) ══mC(g)+2D(g)}，经 {5 min} 后达到平衡，此时 {C} 为 {0.2 mol}，又知在此反应时间， {D} 的平均反应速率为 {0.1 mol·(L·min)} {{\,\!}^{-1}}。下列结论正确的是( )
A. {m} 的值为 {2}
B. 改变压强，该平衡状态发生改变
C. {A} 的平均反应速率为 {0.1 mol·(L·min)^{-1}}
D. 平衡时，反应混合物的总物质的量为 {1 mol}

A.由上述分析可知， {m=2}，故A错误；
B.该反应为气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，故B错误；
C. {A} 的平均反应速率为 {{ {0.3mol}{0.4L}}{5min} =0.15mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故C错误；
D.该反应为气体的物质的量不变的反应，平衡时反应混合物总物质的量为 {1.1mol}，故D错误；
最终答案：A