callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是( )
A. 浓硫酸
B. 浓硝酸
C. 浓盐酸
D. 碳酸钠溶液

A.} 浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 石灰石在高温下的分解反应
B. 铝热法炼铁
C. 实验室制氢气
D. 木炭在氧气中燃烧

A.} 石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；
B.铝热法炼铁的反应是放热反应，故B错误；
C.实验室制氢气反应是放热反应，故C错误；
D.木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有氧离子的是( )
A. {H_{2}O}
B. {KOH}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {CaO}

A.} 水是共价化合物，水中氧原子和氢原子之间只存在共价键，无氧离子，故A错误；
B.氢氧化钾是离子化合物，氢氧化钾中存在的化学键是由钾离子和氢氧根离子形成的离子键，无氧离子，故B错误．
C. {H_{2}O_{2}} 是共价化合物，分子中氧原子和氢原子之间、氧原子和氧原子之间都只存在共价键，不存在氧离子，故C错误；
D. {CaO} 是离子化合物，氧化钙中存在的化学键是由钙离子和氧离子形成的离子键，存在氧离子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 单位 {mol/L)}，当达平衡时 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1mol/L}， {0.3mol/L}， {0.08mol/L}，则下列判断不合理的是( )
A. {c_{1}}： {c_{2}=1}： {3}
B. 当 {4v(X)_{正}=v(Y)_{逆}} 时，该反应还在向逆反应方向建立平衡
C. {X} 、 {Y} 的转化率不相等
D. {Y} 起始浓度 {c_{2}} 可能为 {0.36mol/L}

A.X} 和 {Y} 平衡浓度为 {1}： {3}，变化的量为 {1}： {3}，所以起始量为 {1}： {3}， {c_{1}}： {c_{2}=1}： {3}，故A正确；
B.如达到平衡状态，则应满足 {4v(X)_{正}=3v(Y)_{逆}} 时，而此时为 {4v(X)_{正}=v(Y)_{逆}} 时，说明逆反应速率较大，则平衡逆向移动，故B正确；
C.由以上分析可知 {X} 、 {Y} 的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；
D.由以上分析可知 {Y} 起始浓度范围为 {0 < c(Y) < 0.42}，则 {Y} 起始浓度 {c_{2}} 可能为 {0.36mol/L}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
A. {SiH_{4}} 、 {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {HCl}
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI}
C. {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {HCl} 、 {HF}
D. {NH_{3}} 、 {PH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {HF}

A.} 非金属性： {Cl > S > P > Si}，氢化物稳定性： {SiH_{4} < PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故A错误；
B.非金属性： {F > Cl > Br > I}，氢化物稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故B正确；
C.非金属性： {F > Cl > S > P}，氢化物稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl < HF}，故C错误；
D.非金属性： {F > N > P > As}，氢化物稳定性： {HF > NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表给出了 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/nm} {0.102} {0.16} {0.074} {0.071} 最高正价或最低负价 {+6} {+2} {-2} {-1} | | | | |
A. 原子序数 {X > Y > Z > W}
B. 纯净的 {X} 与纯净的 {Z} 反应生成 {XZ_{3}}
C. {Z} 的最高正价为 {+6}
D. {HW} 是热稳定性最强的氢化物

A. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素， {W} 为 {F} 元素，原子序数关系为 {O < F < Mg < S}，故A错误；
B. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，硫在氧气中燃烧只能得到 {SO_{2}}，故B错误；
C. {O} 元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为 {0} 价，故C错误；
D. {F} 是非金属性最强的元素，则 {HF} 是稳定性最强的氢化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{KCl} 溶液中混有少量的 {CuSO_{4}}，若加入一种试剂能除去 {CuSO_{4}.} 该试剂为( )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {NaOH}
C. {BaCl_{2}}
D. {AgNO_{3}}

A.CuSO_{4}} 能与 {Ba(OH)_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.生成硫酸钠，引入新杂质，故B错误；
C.不能除去铜离子，故C错误；
D.生成 {AgCl} 沉淀，影响被提纯物质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )
元素 元素的相关信息 {A} 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 {B} 原子的 {M} 电子层上有 {3} 个电子 {C} 在短周期元素中，其原子半径最大 {D} 其最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 {D} 的单质和 {H_{2}O} {E} 元素最高价正价与最低负价的代数和为 {6} | |
A. {A} 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 {PH > 7}
B. {C} 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为 {1}： {2}
C. 有 {B} 和 {E} 所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
D. {C} 与 {D} 可形成不同原子个数比的化合物

A.氨气分子中 {N} 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为 {1}： {2}，故B正确；
C. {B} 和 {E} 所形成的化合物为 {AlCl_{3}}，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D. {C} 与 {D} 可形成不同原子个数比的化合物 {Na_{2}S}，故D正确，
故选： {C} ．
短周期元素中， {A} 元素的最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐，则 {A} 为 {N} 元素，甲为 {HNO_{3}} 、乙为 {NH_{3}}； {B} 元素原子的 {M} 电子层上有 {3} 个电子，则 {B} 为 {Al}；在短周期元素中， {C} 元素原子半径最大，则 {C} 为 {Na}； {D} 元素原子最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 {D} 的单质和 {H_{2}O}，则 {D} 为 {S} 元素； {E} 元素最高价正价与最低负价的代数和为 {6}，则 {E} 为 {Cl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关 {.} 对下现象与事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 氢氧化钠溶液可以除去尾气 {NO_{2}} {NO_{2}} 是酸性氧化物，可与碱液反应 {B} 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 {CaCl_{2}} 与空气中的 {CO_{2}} 反应生成 {CaCO_{3}} {C} 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯 {D} 施肥时，草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 不能与 {NH_{4}Cl} {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 反应会生成氨气降低肥效 | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NO_{2}} 与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；
B.漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D.当施肥时草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 与 {NH_{4}Cl} 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使 {N} 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大 {.} 它们的原子序数之和为 {36}，且原子的最外层电子数之和为 {14}； {A} 、 {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数； {A} 与 {C}， {B} 与 {D} 分别为同主族元素 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 在地壳中， {B} 元素的含量位于第二位
B. {C} 元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C. {A} 、 {B} 、 {D} 三种元素形成的化合物一定是强酸
D. {B} 元素与 {A} 元素形成的物质一定是纯净物

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子最外层电子数之和为 {14}，则 {B} 、 {D} 的原子最外层电子数为 { {14-1×2}{2}=6}，所以 {B} 为氧元素， {D} 为硫元素．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和为 {36}，所以 {A} 、 {C} 的原子序数之和为 {36-8-16=12}，所以 {A} 为氢元素， {C} 为钠元素，
A. {B} 为氧元素，在地壳中， {O} 元素的含量位于第一位，故A错误；
B. {C} 元素为 {Na}，单质钠的熔点较低，在空气中加热时先熔化后燃烧，故B正确；
C. {A} 为氢元素、 {B} 为氧元素、 {D} 为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，而硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸，故C错误；
D. {O} 元素与 {H} 元素形成的物质有水和双氧水，则 {B} 元素与 {A} 元素形成的物质不一定是纯净物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于烃类的是
A. {C_{2}H_{5}OH}
B. {CH_{3}Cl}
C. {C_{9}H_{8}}
D. {C_{6}H_{5}NO_{2}}

A. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} 含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，不属于烃， {A} 不符合题意；
B. { CH_{3}Cl} 含有 {C} 、 {H} 、 {Cl} 三种元素，不属于烃， {B} 不符合题意；
C. {C_{9}H_{8}} 中只含有碳、氢两种元素，属于烃， {C} 符合题意；
D. {C_{6}H_{5}NO_{2}} 中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 四种元素， {D} 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是( )
A. 甲苯
B. 邻二甲苯
C. 间二甲苯
D. 对二甲苯

A.甲苯苯环上的氢原子分为 {3} 类， {A} 不符合题意；
B.邻二甲苯苯环上的氢原子分为 {2} 类， {B} 不符合题意；
C.间二甲苯苯环上的氢原子分为 {3} 类， {C} 不符合题意；
D.对二甲苯苯环上的氢原子完全相同，苯环上的一氯代物没有同分异构体， {D} 符合题意。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烷通入浓盐酸

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{3}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {→} {CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}，该反应有杂质 {HCl} 生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念， {A} 不符合题意；
B. {CH_{2}=CH_{2}+Cl_{2}→} {CH_{2}ClCH_{2}Cl}，产物是 {1}， {2-} 二氯乙烷不是氯乙烷， {B} 不符合题意；
C. {CH_{2}=CH_{2}+HCl→} {CH_{3}CH_{2}Cl}，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念， {C} 符合题意；
D.乙烷和浓盐酸不反应，故 {D} 不符合题意。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到目的是( )
A. 加热氯化铵固体制取氨气
B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C. 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D. 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

A.} 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A错误；
B.无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故B正确；
C.乙醛溶于水，溶于不分层，无法用分液方法分离，故C错误；
D.加的 {BaCl_{2}} 溶液会稀释原溶液，红色也会变浅，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}
B. 将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入 {H_{2}^{18}O} 中： {2Na_{2}O_{2}+H_{2}^{18}O═Na^{+}+4OH^{-}+^{8}O_{2}↑}
C. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. 用石墨作两电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2C1^{-}+2H_{2}O} { { {\;{电解}\;}}{\;}} {C1_{2}↑+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 用稀 {HNO_{3}} 溶解 {FeS} 固体的离子反应为 {NO_{3}^{-}+FeS+4H^{+}═Fe^{3+}+S↓+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.将 {Na_{2}O_{2}} 固体投入 {H_{2}^{18}O} 中，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+H_{2}^{18}O═Na^{+}+4^{18}OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C正确；
D.用石墨作两电极电解 {MgCl_{2}} 溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2C1^{-}+2H_{2}O} { { {\;{电解}\;}}{\;}} {C1_{2}↑+Mg(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {C} ．
A.硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
B.过氧化钠与水反应，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂；
C.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，说明 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 的比例是 {1}： {2}；
D.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若溶液中由水电离产生的 {c} {(OH^{-})=1×10^{-13}mol/L}，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}}， {Na^{+}}， {NO_{3}^{-}}， {Cl^{-}}
B. {K^{+}}， {Na^{+}}， {Cl^{-}}， {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}}， {Na^{+}}， {Cl^{-}}， {AlO_{2}^{-}}
D. {K^{+}}， {NH_{4}^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {NO_{3}^{-}}

A. {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}}， {Na^{+}}， {Cl^{-}}， {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故B正确；
C. {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同位素的是( )
A. {Na} 和 {Na^{+}}
B. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl}
C. {{\,\!}^{14}N} 和 {{\,\!}^{14}C}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.Na^{+}} 是离子，不是原子，故A错误；
B. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}N} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数和分别为： {7} 、 {6}，为不同元素，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是单质互为同素异形体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较不正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HNO_{3}}
B. 与冷水的反应速率： {K > Na > Mg}
C. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
D. 离子半径： {Cl^{-} > F^{-} > Na^{+}}

A.} 非金属性 {N > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B.金属性 {K > Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D. {F} 、 {Cl} 位于同一主族，离子半径 {Cl^{-} > F^{-}}， {F} 、 {Na} 为与同一周期，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径 {F^{-} > Na^{+}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A. {OH^{-}} 中含有 {9} 个质子， {9} 个电子
B. {Na} 的原子半径比 {Cl} 的大，但 {Na^{+}} 的半径比 {Cl^{-}} 的小
C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多，说明甲的金属性比乙强
D. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中所含的化学键类型完全相同

A.OH^{-}} 中含有 {9} 个质子，电子数为 {10}，故A错误；
B.同周期原子半径从左向右减小，则 {Na} 的原子半径比 {Cl} 的大，电子层越大其半径越大，则 {Na^{+}} 的半径比 {Cl^{-}} 的小，故B正确；
C.失去电子的数目与金属性强弱无关，金属性与失去电子的难易有关，故C错误；
D. {Na_{2}O} 只有离子键， {Na_{2}O_{2}} 含离子键和非极性共价键，化学键不完全相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是( )
A. 木炭的燃烧
B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C. 镁条与稀硫酸的反应
D. 生石灰溶于水

A.} 木炭的燃烧是放热反应，故A错误；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故B正确；
C.镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；
D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 某有机物燃烧后产物只有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，可推出的结论是有机物属于烃
B. 某有机物燃烧后产物只有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C. 某有机物燃烧后产物只有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，通过测定有机物、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的质量，可确定有机物是否含有氧
D. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

A.} 烃的含氧衍生物燃烧产物也只有二氧化碳和水，该有机物不一定为烃类，故A错误；
B.烃类物质燃烧产物只有二氧化碳和水，所以该有机物可能为烃类，不一定为烃的含氧衍生物，故B错误；
C.若知道有机物主链、完全燃烧生成二氧化碳和水的质量，可以根据质量守恒确定该有机物是否含有氧元素，故C正确；
D.烷烃是含氢量最高的有机物，而甲烷是含氢量最高的烃类，则甲烷的含碳量最低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

A.} 同系物必须具有相似结构，乙二醇含有 {2} 个羟基，丙三醇含有 {3} 个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；
B.石油分馏无法获得不饱和烃乙烯，通过石油的裂解可以获得乙烯等不饱和烃，故B错误；
C.炔烃和烯烃都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别烯烃和炔烃，故C错误；
D.苯酚具有腐蚀性、有毒，苯酚易溶于酒精，如果不慎粘到手上，可以立即用酒精清洗，故D正确；
故选： {D}。
A.乙二醇与丙三醇中含有的官能团羟基的数目不同，二者结构不同；
B.石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油 {.} 减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，通过分馏无法获得乙烯；
C.烯烃和炔烃都含有不饱和键，都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.苯酚不溶于水，易溶于有机溶剂酒精，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将下列物质溶于水分别配成 {0.1mol.L^{-1}} 溶液，所得溶液 {pH} 大于 {7} 的是( )
A. {NaCl}
B. {HCl}
C. {CH_{3}COONa}
D. {NH_{4}Cl}

A.NaCl} 为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性，故A错误；
B. {HCl} 溶于水呈强酸性，溶液的 {pH} 小于 {7}，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，溶液的 {pH} 大于 {7}，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 常温下 {pH=11} 的氨水中，由水电离产生的 {c(OH^{-})=10^{-11}mol/L}
B. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后的溶液中， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中，存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c( CO_{ 3 }^{ 2- })}
D. {0.1} {mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(Cl^{-}) > c( NH_{ 4 }^{ + }) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的 {H^{+}} 离子是由水电离产生的， {pH=11} 的氨水中， {c(H^{+})=10^{-11}mol/L}，则由水电离产生的 {c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-11}mol/L}，故A正确；
B.因醋酸是弱酸，则 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液的浓度大于 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确； {C.} 碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c} {(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，物料守恒： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，二者结合可得： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})-c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D.铵根离子水解使溶液显酸性，则： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})} 、 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}， {NH_{4}Cl} 溶液中离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {5.6} {g} 铁与盐酸反应时失去的电子数目为 {0.3} {N_{A}}
B. {71} {g} 氯气所含原子数目为 {N_{A}}
C. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气 {11.2} {L}，所含的分子数为 {0.5} {N_{A}}
D. 在 {25℃}， {1.01×10^{5}Pa} 时， {22.4} {L} 氢气所含的原子数目为 {2} {N_{A}}

A.5.6} {g} 铁物质的量为 { {5.6g}{56g/mol}=0.1mol}，与盐酸反应时失去的电子数目为 {0.2} {N_{A}}，故A错误；
B. {71} {g} 氯气所含原子数目为 { {71g}{71g/mol}×2×N_{A}=2N_{A}}，故B错误；
C.标况下， {11.2L} 氮气与氧气的混合气体的物质的量为 {0.5mol}，所含的分子数为 {0.5mol×N_{A}=0.5N_{A}}，故C正确；
D.在 {25℃}， {1.01×10^{5}Pa} 时， {Vm > 22.4L/mol}， {22.4} {L} 氢气物质的量小于 {1mol}，所含的原子数目小于 {2} {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算氯气的物质的量，结合 {1} 个氯气含有 {2} 个氯原子解答；
C.根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量，再根据氮气和氧气的分子构成计算出含有的原子数；
D.在 {25℃}， {1.01×10^{5}Pa} 时， {Vm > 22.4L/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )
A. 将 {NaCl} 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码 {(8g)} 和游码 {(0.6g)} 读数的和为 {8.6g}
B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D. 配制 {1L0.2mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

A.} 由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为 {8g}，游码质量为 {0.6g}，再根据左盘的质量 {=} 右盘的质量 {+} 游码的质量，即 {8g=} 药品质量 {+0.6g}，所以药品实际质量 {7.4g}，读出的数值比真实值大，故A错误；
B.容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；
D.配制 {1L0.2mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液，定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据 {C= {n}{V}} 则配出浓度偏低，故D错误；
故选： {C} ．
A.根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量 {=} 右盘的质量 {+} 游码的质量，得出物质质量 {=} 砝码质量 {-} 游码质量；
B.依据容量瓶构造及使用方法解答；
C.依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
D.定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据 {C= {n}{V}} 进行误差分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语书写正确的是( )
A. {1} 个氖原子 {Na}
B. {+2} 价的铁元素 {Fe^{+2}}
C. {2} 个氢分子 {2H}
D. {4} 个铵根离子 {4NH_{4}^{+}}

A.} 一个氖原子符号为 {Ne}，故A错误；
B.元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目， {+2} 价的铁元素符号为 {Fe^{2+}}，故B错误；
C. {2} 个氢分子符号为 {4H_{2}}，故C错误；
D. {4} 个铵根离子符号为： {4NH_{4}^{+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含如下离子组中的若干种： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}}，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ {.} 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ {.} 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ {.} 取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 {KSCN} 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 {CCl_{4}}，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中肯定不含 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}SiO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}}
B. 步骤Ⅱ中无色气体是 {NO} 气体，无 {CO_{2}} 气体产生
C. 原溶液中肯定含有 {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 为确定是否含有 {Cl^{-}}，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

A.由以上分析可知含有 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 等离子，故A错误；
B.由以上分析可知生成气体为 {NO}，因含有 {Fe^{2+}}，则不存在 {CO_{3}^{2-}}，生成气体中不含二氧化碳，故B正确；
C.因含有 {I^{-}}，则不存在氧化性的 {Fe^{3+}}，故C错误；
D.因含有 {SO_{4}^{2-}}，加入硝酸银可生成硫酸银沉淀，干扰实验结论，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {22.4} {L} 乙烯中 {C-H} 键数为 {4N_{A}}
B. {1} {mol} 羟基中电子数为 {10N_{A}}
C. 在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3} {mol} {I_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
D. 常温下， {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中氮原子数为 {0.2N_{A}}

A.} 标准状况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，常温常压下， {22.4 L} 乙烯物质的量不是 {1mol}，故A错误；
B.羟基是中性取代基， {1} 个羟基中含电子数 {9} 个电子， {1mol} 羟基中电子数为 {9N_{A}}，故B错误；
C. {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中碘元素化合价 {+5} 价变化为 {0} 价， {-1} 价变化为 {0} 价，电子转移总数为 {5e^{-}}，每生成 {3 molI_{2}} 转移的电子数为 {5N_{A}}，故C错误；
D.依据溶液中氮元素守恒分析计算，常温下， {1 L 0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中溶质物质的量 {=1L×0.1mol/L=0.1mol}，氮原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═3Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}
D. 用铁作电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O{电解}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.吸氧腐蚀正极氧气与水得到 {4mol} 电子生成 {4mol} 氢氧根离子，电极反应式： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}，故C正确；
D.用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为： {Fe+2H_{2}O{电解}{=} Fe(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有下列四种溶液：
 {①} {②} {③} {④} {0.1mol/L} {NaOH} 溶液 {pH=11} {NaOH} 溶液 {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液 {pH=3} {CH_{3}COOH} 溶液 | | | |
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出 {H^{+}} 的浓度 {c(H^{+})}： {① > ③}
B. 将 {④} 加蒸馏水稀释至原来的 {100} 倍时，所得溶液的 {pH=5}
C. {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}，则体积 {V(NaOH) > V(CH_{3}COOH)}
D. 将 {②} 与 {④} 等体积混合，各离子浓度的关系为： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}

A.CH_{3}COOH} 为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的 {c(H^{+})}： {③ > ①}，故A错误；
B. {pH=3} 的醋酸稀释 {100} 倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的 {pH < 5}，故B错误；
C. {0.1mol/LNaOH} 溶液和 {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量， {①} 与 {③} 混合，若溶液 {pH=7}，则体积 {V(NaOH) < V(CH_{3}COOH)}，故C错误；
D. {pH=11NaOH} 溶液和 {pH=3CH_{3}COOH} 溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒， {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}
C. 在含等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 的溶液中，缓慢通入 {CO_{2}}，离子反应发生的先后顺序为： {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. 在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}

A.} 在含等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生 {OH^{-}} 与盐酸的反应，故A错误；
B.在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中加入锌粉，由氧化性 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+} > Fe^{2+}}，则化学反应的先后顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.在含等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 的溶液中，缓慢通入 {CO_{2}}，则化学反应的先后顺序为 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {BaCO_{3}}，故C错误；
D.含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，则化学反应的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是( )
A. 研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B. 利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷
C. 在萃取操作的演示实验中，将 {CCl_{4}} 萃取溴水改为 {CCl_{4}} 萃取碘水
D. 用铜和浓 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {Cu} {SO_{4}}

A.} 乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；
B.乙烯与氯化氢反应，乙烯中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成乙烷，属于加成反应，故B正确；
C.碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学理念，故C正确；
D.用铜和浓 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {CuSO_{4}} 反应过程中有一二氧化硫气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 锅炉中沉积的 {CaSO_{4}} 可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B. 可采取加热蒸发的方法使 {FeCl_{3}} 从水溶液中结晶析出
C. {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，有沉淀和气体生成
D. 将 {SO_{2}} 分别通人硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

A. {CaCO_{3}} 的溶解度小于 {CaSO_{4}}，且与盐酸反应，故C {aSO_{4}} 用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡可转化为溶解度更小的 {CaCO_{3}}，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确；
B.氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，故B错误；
C.偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，故C错误；
D.二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既有离子键又有共价键的化合物是( )
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {NaCl}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {H_{2}O}

A.} 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中 {N-H} 、硝酸根离子中 {N-O} 原子之间都存在共价键，故A正确；
B. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.硫酸分子中 {S-O} 、 {O-H} 原子之间都只存在共价键，故C错误；
D.水分子中 {H-O} 原子之间只存在共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多 {.} 它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是( )
A. {MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}
B. {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
D. {CaCO_{3}+H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.MgO} 与盐酸的离子反应为 {MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸氢钠与盐酸的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化铝与盐酸的离子反应为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡： {Xe(} 气 {)+2F_{2}(} 气 {)⇌XeF_{4}(} 气 {) H=-218kJ/mol}，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是( )
A. 升温
B. 加压
C. 减压
D. 降温

A.} 升高温度，反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.减小压强，反应速率减小，故C错误；
D.降低温度，反应速率减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在容积为 {10L} 的密闭容器中，将 {1molX} 和 {1molY} 进行如下反应： {2X(g)+Y(g)⇌Z(g)}，经 {60s} 达到平衡生成 {0.3mol} 的 {Z}，下列说法正确的是( )
A. {60s} 时 {X} 的平均反应速率为 {0.02mol/L}
B. 将容器容积变为 {20L}， {Z} 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 { {1}{2}}
C. 若温度和体积不变，往容器内增加 {1molX}， {Y} 的转化率将增大
D. 若升高温度， {X} 的体积分数增大，则正反应的 { H > 0}

A.v(Z)= { {0.3mol}{10L}}{60s}=0.0005mol/(mol⋅s)}，由于 {v(X)}： {v(Z)=2}： {1}，则 {v(X)=2v(Z)=0.0010mol/(mol⋅s)}，故A错误；
B.将容器的容积变为 {20} {L}，若平衡不发生移动， {Z} 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 { {1}{2}}，而减小压强，平衡逆向移动，所以 {Z} 的新平衡浓度将小于原平衡浓度的 { {1}{2}}，故B错误；
C.若温度和体积不变，往容器内增加 {1} {mol} {X}，平衡正向移动，所以 {Y} 的转化率将增大，故C正确；
D.若升高温度， {X} 的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的 { H < 0}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 第Ⅰ {A} 族和第Ⅶ {A} 族元素原子化合时，一定形成离子化合物

A.} 离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力，该作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B.铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，但铵根离子和酸根离子中都只含非金属元素，故B错误；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；
D.第 {IA} 族元素和第 {VIIA} 族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，如 {NaCl} 中含有离子键、 {HCl} 中含有共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的 {CO_{2}} 的质量不变的是( )
A. 乙炔和苯酚
B. 乙醇和乙酸
C. 甲醛和葡萄糖
D. 丙烯和丙烷

A.} 乙炔的最简式为 {CH}，苯酚的分子式为： {C_{6}H_{6}O}，二者的含碳量不相等，不符合题意，故A错误；
B.乙醇和与乙酸的相对分子质量不相等，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故B错误；
C.甲醛 {(HCHO)} 与葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})} 的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故C正确；
D.丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {KCl}
B. {KOH}
C. {H_{2}O}
D. {H_{2}}

A.} 氯化钾中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水中只含共价键，故C错误；
D.氢气中只含共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氨气通入盐酸溶液 {HCl+NH_{3}═NH_{4}Cl}
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸钡溶于醋酸 {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 金属钠跟水反应 {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 氨气通入盐酸溶液的离子反应为 {H^{+}+NH_{3}═NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钡溶于醋酸的离子反应为 {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.金属钠跟水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

A.} 少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故A错误；
B.若实验过程中眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，应该立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，降低对眼睛的伤害，故B正确；
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，若立即用大量水扑灭，由于水的密度大于酒精，会造成火势蔓延，应该用湿抹布盖灭，故C错误；
D.若将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道，会污染地下水，腐蚀地下管道；应该将含有硫酸的废水倒入指定的废水缸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂与类别对应错误的是( )
A. 调味剂--亚硝酸钠
B. 防腐剂--苯甲酸钠
C. 疏松剂--碳酸氢钠
D. 着色剂--叶绿素

A.} 亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；
B.苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；
C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；
D.叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是( )
A. {100} {mL} {2} {mol/L} 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 汽车尾气中的 {CO} 和 {NO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，加入催化剂，不影响 {CO} 的转化率
D. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

A.} 加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
C.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C正确；
D.升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {0.20mol} {Na_{2}CO_{3}} 固体溶于水配成 {100mL} 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质 结论 {A} {100mL} {2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 反应结束后， {c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})} {B} {0.20molCaO} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(HC O_{ 3 }^{ - })}} 增大 {C} {200mLH_{2}O} 由水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})} 不变 {D} {0.4molNaHSO_{4}} 固体 反应完全后，溶液 {pH} 减小， {c(Na^{+})} 不变 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {n(H_{2}SO_{4})=2mol/L×0.1L=0.2mol}， {H_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 反应方程式为 {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液 {Na_{2}SO_{4}}，溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒得 {(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}} 、 {Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2NaOH}，随着 {CO_{3}^{2-}} 的消耗， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 向左移动， {c(HCO_{3}^{-})} 减小，反应生成 {OH^{-}}，则 {c(OH^{-})} 增大，导致溶液中 { {c(OH^{-})}{c(HCO_{3}^{-})}} 增大，故B正确；
C.加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的 {n(H^{+})} 、 {n(OH^{-})} 都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数， {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 减小，二者浓度之积减小，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 反应方程式为： {2NaHSO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}↑}，根据方程式知，二者恰好反应生成 {Na_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}}，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的 {pH} 减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以 {c(Na^{+})} 增大，故D错误；
最终答案：B