callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向氨水中滴入盐酸： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 稀硫酸中加入铁粉： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 钠跟水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故A错误；
B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {15g} 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到 {11.2L} {H_{2}} (标准状况)，该混合物的组成可能是( )
A. 钠和铁
B. 镁和铜
C. 铝和镁
D. 锌和铁

A.反应中 {Na} 表现 {+1} 价，看作 {+2} 价时，摩尔质量为 {46g/mol}， {Fe} 与盐酸反应表现 {+2} 价，摩尔质量为 {56g/mol}，均大于 {30g/mol}，不符合题意，故A错误；
B. {Mg} 的摩尔质量为 {24g/mol}， {Cu} 不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是 {30g/mol}，符合题意，故B正确；
C. {Al} 为 {+2} 价时的摩尔质量为： { {2}{3}×27g/mol=18g/mol}， {Mg} 的摩尔质量为 {24g/mol}，均小于 {30g/mol}，不符合题意，故C错误；
D. {Zn} 的摩尔质量为 {65g/mol}， {Fe} 与盐酸反应表现 {+2} 价，摩尔质量为 {56g/mol}，均大于 {30g/mol}，不符合题意，故D错误，
故选： {B} ．
假设金属均为 {+2} 价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据 {n= {m}{M}} 计算混合金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大 {.} 若反应中金属不表现 {+2} 价，按化合价比例关系折算金属的相应摩尔质量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. 硫酸和氢氧化钡
B. 氢氧化铜和盐酸
C. 盐酸和氨水
D. 氢氧化钠和硫酸

A.} 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，而且还发生钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B.氢氧化铜为沉淀，不能拆，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故B错误；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故C错误；
D.氢氧化钠和硫酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X.Y} 是周期表前二十号元素，已知 {X.Y} 之间原子序数相差 {3}， {X.Y} 能形成化合物 {M.} 下列说法不正确的是
( )
A. 若 {X.Y} 处于同一周期，则化合物 {M} 可能是正四面体型分子晶体
B. 若 {X} 的单质常温下是气体，则 {Y} 的单质常温下不可能是气体
C. 若 {X.Y} 两元素周期数差 {1}，则属于离子化合物的 {M} 有四种
D. 若 {M} 属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

A.} 若 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数相差 {3}， {Si} 与 {Cl} 或 {C} 与 {F} 形成的化合物为正四面体，故A正确；
B.前 {20} 号元素中 {X} 、 {Y} 能形成化合物 {M}，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差 {3} 的两种元素，故 {X} 的单质常温下是气体，则 {Y} 的单质常温下不可能是气体，故B正确；
C.为 {Na} 与 {O} 时，可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，为 {Mg} 与 {F} 时可以形成 {MgF_{2}}，为 {K} 与 {S} 时可以形成 {K_{2}S}，为 {Ca} 与 {Cl} 时可以形成 {CaCl_{2}} 等，属于离子化合物 {M} 超过 {4} 种，故C错误；
D.为 {Na} 与 {O} 时，可以形成 {Na_{2}O_{2}}，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某镍镉 {(Ni-Cd)} 电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，其放电按下式进行： {Cd+2NiOOH+2H_{2}O=Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}.} 有关该电池的说法正确的是( )
A. 充电时阳极反应： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}═Ni(OH)_{2}+OH^{-}}
B. 充电过程是电能转化为化学能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的 {OH^{-}} 向正极移动

A.} 充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为： {Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}═NiOOH+H_{2}O}，故A错误；
B.充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B正确；
C.放电时，负极上电极反应式为： {Cd-2e^{-}+2OH^{-}=Cd(OH)_{2}}，所以碱性减弱，故C错误；
D.放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水)
B. 乙醇中的水(新制 {CaO)}
C. 甲烷中的乙烯(溴水)
D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液)

A.} 溴易溶于苯，引入新杂质，应加高锰酸钾反应后分液来除杂，故A错误；
B. {CaO} 与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则加 {CaO} 后蒸馏可除杂，故B正确；
C.乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故C正确；
D.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，然后分液可除杂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {2.24LO_{2}} 、 {O_{3}} 的混合气体含有 {N_{A}} 个分子
B. {28} {g} {CO} 和 {N_{2}} 混合气体含有 {N_{A}} 个分子
C. 标准状况下， {4.48} {L} 水含有的分子数等于 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {CO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {2.24} {L} {O_{2}} 转移的电子数为 {0.4N_{A}}

A.} 常温常压 {Vm} 不等于 {22.4L/mol}， {Vm} 未知，无法计算气体的物质的量和分子数，故A错误；
B.一氧化碳与氮气摩尔质量相等为： {28g/mol}，则 {28} {g} {CO} 和 {N_{2}} 混合气体物质的量为 {1mol}，含有 {N_{A}} 个分子，故B正确；
C.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子， {2.24L} 标况下氧气物质的量为 {0.1mol}，所以转移电子数为 {0.2N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.常温常压 {Vm} 不等于 {22.4L/mol}；
B.一氧化碳与氮气摩尔质量相等为： {28g/mol}；
C.气体摩尔体积使用条件为气体；
D.过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

A.} 蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；
B.过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；
C.硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；
D.蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于浓度均为 {O.1mol⋅L^{-1}} 的三种溶液： {①} 氨水 {②} 盐酸 {③} 氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A. 溶液的 {pH}： {① > ③ > ②}
B. 水电离出的 {(H+)}： {③ > ② > ①}
C. {①} 和 {②} 等体积混合后的溶液： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
D. {①} 和 {③} 等体积混合后的溶液呈碱性： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其 {pH} 大小顺序是碱 { > } 盐 { > } 酸，一水合氨属于碱，盐酸盐酸属于酸，氯化铵属于盐，所以相同浓度的氨水、盐酸和氯化铵溶液中，其 {pH} 大小顺序是： {① > ③ > ②}，故A正确；
B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨和氯化氢抑制水电离，氯化铵促进水电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，所以氯化氢抑制水电离程度大于一水合氨，则水电离出的 {(H+)}： {③ > ① > ②}，故B错误；
C.相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故C正确；
D.相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液呈电中性，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}，所以 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，溶液中一水合氨电离程度较小，所以 {c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}，则该溶液中离子浓度大小顺序是 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体不能用排气法收集的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {NO}

A.Cl_{2}} 溶于水且与水反应，因此 {Cl_{2}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；
B. {CO_{2}} 溶于水且与水反应，因此 {CO_{2}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；
C. {NH_{3}} 溶于水且与水反应，因此 {NH_{3}} 不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；
D. {NO} 和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是( )
选项 实验操作 玻璃仪器 {A} 分离苯和 {NaOH} 溶液 分液漏斗、烧杯 {B} 用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 {C} 配制 {100mL} {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液 {1} {00mL} 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒 {D} 利用 {MnO_{2}} 和浓盐酸制备并收集 {Cl_{2}} 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯和 {NaOH} 溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，故A正确；
B.分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，故B错误；
C.因为 {CH_{3}COOH} 是弱酸，不能完全电离，故 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液浓度不是 {0.1mol⋅L^{-1}}，不能直接用容量瓶配制，故C错误；
D.制备 {Cl_{2}} 实验中还需要烧瓶和分液漏斗，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ/mol} 的说法中，正确的是( )
A. 当有 {10N_{A}} 个电子转移时，该反应放出 {1300kJ} 的能量
B. 当有 {10N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300kJ} 的能量
C. 当有 {2N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300kJ} 的能量
D. 当有 {1N_{A}} 个水分子生成且为液体时，吸收 {1300kJ} 的能量

A.10N_{A}} 个电子的物质的量为 {10mol}，反应中碳元素的化合价由 {-1} 价升高为 {+4}，参加反应的乙炔的物质的量为 { {10mol}{2×5}=1mol}，放出的热量为 {1300kJ/mol×1mol=1300 kJ}，故A正确；
B. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {2.5molCO_{2}} 生成，放 { {2.5}{2}×1300KJ=1625KJ} 的能量，故B错误；
C. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {2N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 { {2}{4}×1300kJ=650kJ} 的能量，故C错误；
D.该反应为放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列两种溶液： {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液； {②pH=2} 的 {HCl} 溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A. 溶液中的 {c(H^{+})}： {① < ②}
B. 分别中和等体积相同物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，则消耗溶液的体积： {① < ②}
C. 等体积的 {①} 、 {②} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量： {② > ①}
D. 向等体积的两种溶液中分别加入 {100} {mL} 水后，溶液的 {pH}： {① > ②}

A.} 根据 {c(H^{+})=10^{-pH}} 知，二者的 {pH} 相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的 {c(H^{+})}： {①=②}，故A错误；
B.相同条件下， {pH} 相等的 {CH_{3}COOH} 和 {pH=2} 的 {HCl} 溶液中 {c(HCl) < c(CH_{3}COOH)}，分别中和等体积相同物质的量浓度的 {NaOH} 溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积： {① < ②}，故B正确；
C.两种酸和足量 {Al} 反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比， {pH} 相等、体积相等的两种酸的物质的量： {① > ②}，则生成氢气的量： {① > ②}，故C错误；
D.加水稀释促进醋酸电离， {HCl} 完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于 {HCl}，则溶液的 {pH}： {① < ②}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 食物变质
C. 冰雪消融
D. 石油裂解

A.} 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B.食物变质有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C.冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.裂解是指只通过热能将一种样品(主要指高分子化合物)转变成另外几种物质(主要指低分子化合物)的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {MgO}
B. {CO_{2}}
C. {NH_{4}Cl}
D. {N_{2}}

A.MgO} 中 {Mg} 与 {O} 之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；
D. {N_{2}} 单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与稀醋酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜与稀硝酸的反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 钠和水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.碳酸钙与稀醋酸的反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.铜与稀硝酸的反应的离子反应为 {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程与能量的说法中正确的是( )
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

A.酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B.所有的燃烧反应都是放热反应，故B正确；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键放热，故C错误；
D.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之，为吸热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能与水反应生成强碱的是( )
A. {SiO_{2}}
B. {Al_{2}O_{3}}
C. {SO_{3}}
D. {Na_{2}O}

A.} 二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B.氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；
C.三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，故C错误；
D.氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化硅不溶于水；
B.氧化铝不溶于水；
C.三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸；
D.氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是( )
A. {CO}
B. {SO_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {NH_{3}}

A.CO} 是无色无味的气体，故A错误；
B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故B错误；
C.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故C正确；
D.氨气是无色刺激性气味的气体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体能用排水法收集的是( )
A. {NO_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {O_{2}}
D. {NH_{3}}

A.} 二氧化氮能够与水发生反应生成一氧化氮和硝酸，所以不能用排水法收集二氧化氮，故A错误；
B. {1} 体积水中能够溶解 {40} 体积的二氧化硫，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；
C.氧气不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集氧气，故C正确；
D.氨气极易溶于水，不能使用排水法收集，可以使用排空气法收集氨气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}
B. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A.} 铁与硫酸铜溶液反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为： {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为第 {3} 周期主族非金属元素，且 {Y} 的族序数大于 {X} 的族序数 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子序数： {X > Y}
B. 非金属性： {X > Y}
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： {X > Y}
D. 原子半径： {X > Y}

A.根据分析可知，原子序数大小为： {X < Y}，故A错误；
B.同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性： {X < Y}，故B错误；
C.非金属性： {X < Y}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {X < Y}，故C错误；
D.同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径 {X > Y}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}
B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B正确；
C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故D正确；
故选： {C} ．
A.二者反应生成硫酸亚铁和铜；
B.二者反应生成氯化钠和水；
C.不符合反应客观事实；
D.二者反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} {CH_{4}} 含有的电子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 的 {CCl_{4}} 中含有的氯原子数为 {0.4N_{A}}
C. 常温常压下， {3.0g} 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 {0.4N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 的乙炔含碳原子数为 {0.4N_{A}}

A.1} 个甲烷中含有 {1} 个 {C} 和 {4} 个 {H}，含有 {10} 个电子，所以 {1molCH_{4}} 含有的电子数为 {10N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，四氯化碳为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；
C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 {CH_{2}O}，只需要计算 {3.0gCH_{2}O} 的物质的量计算原子数 {= {3.0g}{30g/mol}×4×N_{A}=0.4N_{A}}，故C正确；
D.乙炔的分子式为 {C_{2}H_{2}}，标准状况下， {2.24L} 的乙炔的物质的量 {= {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，含碳原子个数 {0.1mol×2×N_{A}=0.2N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A. {1} 个甲烷中含有 {1} 个 {C} 和 {4} 个 {H}，含有 {10} 个电子；
B.气体摩尔体积只适用气体；
C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 {CH_{2}O}，只需要计算 {3.0gCH_{2}O} 的物质的量计算原子数；
D.乙炔的分子式为 {C_{2}H_{2}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，检验淀粉是否水解
B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
C. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管加热，控制温度 {100-110℃}
D. 要鉴别己烯中是否混有甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

A.} 淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用 {NaOH} 中和，并做银镜反应实验才能检验淀粉是否水解，故A错误；
B.中和甲酸后，生成的甲酸钠中含 {-CHO}，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；
C.因苯、硝酸易挥发，制硝基苯，应水浴加热，不能直接加热，故C错误；
D.先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质递变规律错误的是
A. 金属性： {K > Na > Li}
B. 酸性： {HClO_{3} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
C. 还原性： {I^{-}} { > Br} {{\,\!}^{-}} { > Cl} {{\,\!}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2}}

A.同一主族从上到下金属性依次增强，所以 {K > Na > Li}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B错误；
C.元素非金属性越强，单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以 {I} {{\,\!}^{-} > Br^{\;-} > Cl} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性 {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有非极性键的共价化合物是
A. 过氧化氢
B. 氨气
C. 过氧化钠
D. 氢氧化钠

A.过氧化氢中氧和氧之间有非极性共价键，是共价化合物，故A正确；
B.氨气中含有氮氢极性共价键，故B错误；
C.过氧化钠中过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，但是过氧化钠是离子化合物，故C错误；
D.氢氧化钠是离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A. {CO_{2}} 和 {H_{2}S}
B. {KOH} 和 {CH_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Si} 和 {CO_{2\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaCl} 和 {HCl}

A. {CO_{2}} 中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键、 {H_{2}S} 中 {S} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键， {CO_{2}} 和 {H_{2}S} 的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故A正确；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子晶体； {CH_{4}} 中 {H} 原子和 {C} 原子之间只存在共价键，为分子晶体，故B错误；
C. {Si} 属于原子晶体； {CO_{2}} 中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，但是二氧化碳是分子晶体，故C错误；
D. {HCl} 中 {Cl} 原子与 {H} 原子之间只存在共价键，为分子晶体； {NaCl} 时离子晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是
A. 加热氢氧化钠晶体使之熔化
B. 电解水使之分解
C. 碘单质受热升华
D. 加热二氧化硅晶体使之熔化

A.氢氧化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
B.电解水使之分解，克服的是共价键，故B错误；
C.碘单质受热升华，克服的是分子间作用力，故C正确；
D.二氧化硅晶体中原子间是共价键，加热二氧化硅晶体使之熔化克服的是共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车尾气中的 {CO} 、 {NO} 都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是( )
A. {CO} 、 {NO} 均难溶于水
B. {CO} 、 {NO} 均为酸性氧化物
C. {CO} 、 {NO} 均为无色无味的有毒气体
D. 在催化剂的作用下，可通过反应 {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}}{\;}N_{2}+2CO_{2}} 来达到净化汽车尾气的目的

A.CO} 、 {NO} 都是难溶于水的气体，故A正确；
B. {CO} 、 {NO} 都不与碱反应，都不是酸性氧化物，故B错误；
C. {CO} 、 {NO} 均为无色无味、有毒的气体，故C正确；
D.在催化剂的作用下，反应 {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}}{\;}N_{2}+2CO_{2}} 将有毒气体转化成无毒的氮气和二氧化碳，从而达到净化汽车尾气目的，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {C} 、 {N} 、 {S} 非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、石墨、 {C_{60}} 都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C. {C} 、 {N} 、 {S} 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

A.} 同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，则金刚石、石墨、 {C_{60}} 都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，故A正确；
B.氮氧化物、二氧化硫分别与水反应生成酸，使雨水的 {pH < 5.6}，氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故B正确；
C.同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为 {N} 、 {C} 、 {S} 原子半径依次增大，氨气的稳定性最强，故C错误；
D. {C} 、 {S} 具有还原性，而浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，则加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( )
A. {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {HCl}
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {HCl}
C. {CO_{2}} 、 {NO} 、 {O_{2}}
D. {H_{2}S} 、 {O_{2}} 、 {SO_{2}}

A.NH_{3}} 、 {HCl} 之间反应生成氯化铵，二者不能共存，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {HCl} 之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C. {NO} 、 {O_{2}} 之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；
D. {H_{2}S} 、 {SO_{2}} 之间反应生成 {S} 单质和水，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料 {.} 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸--稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

A.} 浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、 {NO} 和水，故B正确；
C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
D.硝酸与 {NaOH} 发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
B. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
C. 由分子组成的物质中不一定存在共价键
D. 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.} 共价化合物只含共价键，一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B.含有离子键的化合物的离子化合物，能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故B错误；
C.单原子分子中不含共价键，如稀有气体，故C正确；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {W^{3+}} 、 {X^{+}} 、 {Y^{2-}} 、 {Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 元素原子失电子能力： {X > W}
B. 离子的还原性： {Z^{-} > Y^{2-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A.金属性 {Na > Al}，故失去电子能力 {Na > Al}，故A正确；
B.非金属性 {F > O}，故离子的还原性： {F^{-} < O^{2-}}，故B错误；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HF > H_{2}O}，故C错误；
D.同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Na > Al}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1molAlCl_{3}} 在熔融状态时离子总数为 {0.4N_{A}}
B. {2.2} {g} 分子式为 {{\,\!}^{2}H_{2}^{18}O} 的水中含有的中子数为 {1.2} {N_{A}}
C. 电解饱和食盐水时，当阴极产生 {H_{2}} {22.4L} 时，电路中转移的电子数为 {2N_{A}}
D. 常温下 {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中， {H^{+}} 的浓度为 {0.2mol/L}

A.} 氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；
B. {2.2g} {{\,\!}^{2}H_{2}^{18}O} 的物质的量为 { {2.2g}{22g/mol}=0.1mol}，故含有的中子数为 {0.1×12=1.2mol}，即 {1.2N_{A}}，故B正确；
C.气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D.常温下 {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中， {H^{+}} 的浓度为 {0.1mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
A.氯化铝为共价化合物；
B. {{\,\!}^{2}H_{2}^{18}O} 中含有的中子数为 {12}；
C.气体状态未知；
D.依据 {pH=- [H^{+}]} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用离子方程式 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O} 表示的反应是( )
A. {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {K_{2}CO_{3}+2HNO_{3}=2KNO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 碳酸钠为可溶性碳酸盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钾，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳、水，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
故选： {D} ．
{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O} 表示的是：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，据此解答．
本题化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制烧碱时， {Fe} 作阳极，石墨作阴极
B. 电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C. 钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D. 原电池工作时，阳离子移向电池的负极

A.} 电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氢气，故A错误；
B.电解氯化铜时，阳极上产生氯气，阴极析出铜，二者物质的量相等，但质量不同，故B错误；
C.钢铁在空气中发生电化腐蚀时，负极发生氧化反应，铁被氧化，故C正确；
D.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，阴离子向负极移动，故D错误．
故选： {C} ．
A.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极；
B.电解氯化铜时，阳极上产生氯气，阴极析出铜；
C.负极发生氧化反应，铁被氧化；
D.原电池工作时，阳离子移向电池的正极．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 乙烯可以作水果的催熟剂
B. 石油分馏属于化学变化
C. 苯燃烧时火焰明亮，伴有浓烟
D. 冶炼金属是将金属从其化合物中还原出来

A.} 乙烯具有催熟作用，则乙烯可以作水果的催熟剂，故A正确；
B.石油分馏利用混合物中沸点差异进行分离，没有新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.苯中含碳量高，则燃烧时火焰明亮，伴有浓烟，故C正确；
D.金属存在于化合物中，转化为单质时得到电子，则冶炼金属是将金属从其化合物中还原出来，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大 {.} 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 {HClO_{4}} {H_{2}SO_{4}} {HCl} {HNO_{3}} {K_{a}} {1.6×10^{-5}} {6.3×10^{-9}} {1.6×10^{-9}} {4.2×10^{-10}} | | | | |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

A.} 根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 {H_{2}SO_{4}⇌H^{+}+HSO_{4}^{-}}，故C错误；
D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是( )
A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
B. 等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多
C. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
D. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多

A.NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠， {n(NaHCO_{3}) > n(Na_{2}CO_{3})}，分别与足量的盐酸反应， {NaHCO_{3}} 生成的二氧化碳多，故B错误；
C.与盐酸反应时分别发生： {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，则足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生的气体不一样多，故C错误；
D.根据反应 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑} 可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A. 澄清的石灰水
B. 品红溶液
C. 紫色石蕊试液
D. {BaCl_{2}} 溶液

A.} 二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C.二者都可使紫色石蕊试液变色，不能鉴别，故C错误；
D.二者与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

A.} 浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为： {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+SO_{2}↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；
D.冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；
故选： {A} ．
A.浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气；
B.浓硫酸具有强的氧化性能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫；
C.依据浓硫酸具有吸水性解答；
D.冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是( )
A. 浓硝酸
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 氯化钠

A.4HNO_{3}(} 浓 {) { {\;{光照}\;}}{\;}4NO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}，因为浓硝酸易分解，所以须存放在棕色试剂瓶中，故A正确．
B.浓盐酸见光易挥发但不分解，所以不需要存放在棕色试剂瓶中，故B错误．
C.浓硫酸有吸水性，但见光不分解，所以不需要避光保存但要密封储存，故C错误．
D.氯化钠性质稳定，见光不分解，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B. 在 {KI-} 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C. 标准状况下， {22.4} {L} 任何气体中都含有 {6.02×10^{23}} 个分子
D. 标准状况下， {1} {mol} {H_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积约为 {22.4} {L}

A.} 浓硝酸不稳定，光照易分解，生成二氧化氮溶液浓硝酸呈黄色，故A正确；
B.氯气不能与与淀粉发生显色反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；
C.标准状况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}， {22.4} {L} 任何气体的物质的量为 {1mol}，含有的分子数目约是 {6.02×10^{23}} 个，故C正确；
D.标准状况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}， {1molH_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积约为 {22.4} {L}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是( )
A. 玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
D. 普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

A.} 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故A错误；
B.玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故B错误；
C.工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故C正确；
D.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，硅酸盐： {3CaO⋅SiO_{2}} 、 {2CaO⋅SiO_{2}} 、 {3CaO⋅Al_{2}O_{3}}；即水泥的主要成分为： {①} 硅酸三钙 {3CaO⋅SiO_{2}}， {②} 硅酸二钙 {2CaO⋅SiO_{2}}， {④} 铝酸三钙 {3CaO⋅Al_{2}O_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.6} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的稀硫酸与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3} {kJ}
C. 已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
D. 由 {BaSO_{4}(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s) H_{1}=+571.2kJ⋅mol^{-1}①BaSO_{4}(s)+2C(s)═2CO_{2}(g)+BaS(s) H_{2}=+226.2kJ⋅mol^{-1}②} 可得反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 的 { H=+172.5kJ⋅mol^{-1}}

A.} 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，由于燃烧热是 {1mol} 的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体，所以 {H_{2}} 燃烧热大于 {241.8 kJ/mol}，故A错误；
B.在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3 kJ/mol}，若将含 {0.6 molH_{2}SO_{4}} 的稀硫酸与含 {1 mol NaOH} 的溶液混合，由于碱不足量，放出的热量按照碱来计算，放出的热量仍然等于 {57.3 kJ}，故B错误；
C. {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.已知： {①BaSO_{4}(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s) H=+571.2KJ/mol}， {②BaSO_{4}(s)+2C(s)═2CO_{2}(s)+BaS(s) H=+226.2KJ/mol}，利用盖斯定律将 { {①-②}{2}} 可得： {C(s)+CO_{2}(g)═CO(g)}； { H= {571.2kJ/mol-226.2kJ/mol}{2}=+172.5kJ/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 工业上利用电解法冶炼铝和铁
B. 生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水
C. 工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
D. 热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关

A.} 铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故A错误；
B.铜为重金属，能够造成环境污染，不能用来净水，故B错误；
C.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，但是反应速率与反应条件有关，故C错误；
D.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据铝、铁的活泼性选择冶炼方法；
B.铜为重金属，能够造成环境污染；
C.自发进行的反应，速率不一定快；
D.用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的四种非金属元素 {m} 、 {n} 、 {p} 、 {q} 原子序数依次增大， {n} 与 {q} 为同主族元素， {m} 和 {p} 原子最外层电子数之和等于 {n} 和 {q} 原子最外层电子数之和， {p} 的单质在常温下能与水剧烈反应 {.} 下列说法一定正确的是( )
A. 原子半径： {m > n}
B. 氢化物的稳定性： {n > p}
C. {q} 的最高价氧化物的水化物为强酸
D. {n} 在自然界中能以游离态存在

A.如 {m} 为 {H}，则原子半径最小，故A错误；
B. {F} 为非金属性最强的元素，对应的氢化物的稳定性最强，故B错误；
C.如 {q} 为 {Si}，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故C错误；
D.如 {n} 为 {O} 元素，则自然界中存在氧气单质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}， {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}.} 达平衡后，要使 {HClO} 浓度增大，可加入( )
A. {H_{2}S}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. 盐酸
D. {NaOH}

A.} 向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；
B.向溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和 {Na_{2}CO_{3}} 不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确；
C.加入 {HCl}， {HCl} 的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；
D.向溶液中加入 {NaOH}， {NaOH} 和 {HCl} 、 {HClO} 都反应，所以导致 {HClO} 浓度降低，故D错误；
最终答案：B