callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是 ( )
A. 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染： {NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}
B. 消除硫酸厂尾气中的 {SO_{2}}： {SO_{2}+2NH_{3}·H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}
C. 制 {CuSO_{4}}： {2Cu+O_{2}=2CuO(} 加热)， {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=CuSO_{4}+H_{2}O}
D. 制 {CuSO_{4}}： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓) {=} {CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O(} 加热)

A.用碱液吸收法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故A不选；
B.用氨水吸收 {SO_{2}} 既消除硫酸厂尾气排放的 {SO_{2}} 气体，还能得到 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故B不选；
C.用此法制硫酸铜无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学思想，故C不选；
D.用此法制硫酸铜有污染性气体 {SO_{2}} 产生，不符合绿色化学理念，故D选。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是
A. {CaCl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {K_{2}O}
D. {C_{2}H_{5}OH}

A.氯化钙只存在离子键，故A错误；
B.过氧化钠存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，和过氧根离子之间的共价键，故B正确；
C.超氧化钾存在离子键，故C错误；
D.乙醇分子只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中： {{Cu}+{4}{{{H}}^{+}}+{2NO}_{{3}}^{-}==={C}{{{u}}^{{2}+}}+{2N}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═══2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {{A}{{{l}}^{{3}+}}+{3N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O}==={Al}{{({OH})}_{{3}}} +{3NH}_{{4}}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═══H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于取代反应的是( )
A. 乙烯与氯气反应生成 {1}， {2-} 二氯乙烷
B. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C. 苯与硝酸反应生成硝基苯
D. 甲烷和氯气光照下生成四氯化碳

A.乙烯与氯气反应，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A正确；
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，属于取代反应，故B错误；
C.生成硝基苯时，苯环上 {H} 被硝基取代，为取代反应，故C错误；
D.光照下甲烷中 {H} 被 {Cl} 取代，为烷烃的取代反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应涉及 {H_{2}O}， {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {N_{2}} 、 {Cl^{-}} 六种微粒 {.} 其中 {c(NH_{4}^{+})} 随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )
A. 反应的还原产物是 {N_{2}}
B. 消耗 {1 mol} 氧化剂，转移电子 {3}
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:3}
D. 反应后溶液的酸性明显增强

A.反应中 {N} 元素化合价升高，被氧化，则 {N_{2}} 为氧化产物，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1}，消耗 {1mol} 氧化剂剂，转移电子 {6mol}，故B错误；
C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应生成 {H^{+}}，溶液酸性增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A. 分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出
B. 分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
C. 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D. 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出

A.分液时，密度大的液体从分液漏斗下口流出，密度小的液体从漏斗上口倒出，故A错误；
B.分离液体时，将漏斗拿放铁架台中进行分离，故B错误；
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞，符合分离液体的要求，故C正确；
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后必须拧开活塞把气体放出(否则不能打开分液漏斗)，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种主族元素在周期表中的位置如图所示。 {L} 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {X} {Y} {Z} {T} | | | | |
| {L} | | | | |
A. 原子半径： {X < Y < Z < T < L}
B. 气态氢化物的还原性： {L > Z > T}
C. {X} 最高价氧化物的水化物不能溶于稀氨水
D. {Y} 的含氧酸的酸性小于 {T} 的含氧酸

A. {L} 电子层最多，其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为 {T < Z < Y < X < L}，故A错误；
B. {L} 、 {Z} 、 {T} 分别为 {Br} 、 {S} 、 {Cl}，它们的非极性强酸为 {Cl > Br > S}，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为 {Z > L > T}，故B错误；
C. {X} 为 {Al}， 最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱， 不能溶于稀氨水，故C正确；
D.是 {Y} 的最高价含氧酸的酸性小于 {T} 的最高价含氧酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A正确；
B.蒸馏操作时，温度计测量的蒸馏出来气体的温度，应使水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口，故B正确；
C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C正确；
D.萃取操作时，萃取剂应与原溶剂不相溶，而且溶质在萃取剂中溶解度高，与密度没有关系，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有共价键，且属于离子化合物的是( )。
A. {N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {CaCl_{2}}
C. {NaOH}
D. {H_{2}O}

A.氮气是单质，不是化合物，故A错误；
B.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故C正确；
D.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CuSO_{4}} 溶液的叙述正确的是 ( )
A. 该溶液中 {Na^{+}} 、 {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 可以大量共存
B. 通入 {CO_{2}} 气体产生蓝色沉淀
C. 与 {H_{2}S} 反应的离子方程式： {Cu^{2+}+S^{2-}═CuS↓}
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： {{C}{{{u}}^{2+}}+2{N}{{{H}}_{3}} {{{H}}_{2}}{O}==={Cu}{{({OH})}_{2}} +2{NH}_{4}^{+}}

A.该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B.通入 {CO_{2}} 气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C. {H_{2}S} 为弱电解质，在离子反应中保留化学式，则与 {H_{2}S} 反应的离子方程式为 {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}，故C错误；
D.与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 {①2CuFe{{S}_{2}}+{{O}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}C{{u}_{2}}S+2FeS+S{{O}_{2}}} {②C{{u}_{2}}S+{{O}_{2}}{{\ \ \ \ \ \ }}2Cu+S{{O}_{2}}}，下列有关说法正确的是( )
A. 反应 {①} 中， {O_{2}} 只作氧化剂， {CuFeS_{2}} 只作还原剂
B. 两反应中 {SO_{2}} 均是氧化产物
C. 若有 {1mol Cu} 生成，则两个反应共转移 {6mol} 电子
D. 对于反应 {①}，若有 {1mol O_{2}} 参加反应，则反应 {①} 中共转移 {4mol} 电子

A. {①2CuFeS} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {=Cu} {{\,\!}_{2}} {S+2FeS+SO} {{\,\!}_{2}}，此反应铜和氧化合价降低，硫化合价升高，所以氧气是氧化剂， {CuFeS} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. {①} {②} 中，氧由 {0} 降到 {-2} 也得到电子，共得到 {(2+4)} 个电子，硫由 {-2} 升到 {+4}，失去 {6} 个电子，二氧化硫即为氧化产物又为还原产物，故B错误；
C.若有 {1mol} 铜生成则反应 {①} 转移 {3mol} 电子，反应 {②} 转移 {3mol} 电子，共转移 {6mol} 电子，故C正确；
D.对于反应 {①}，若有 {1mol O} {{\,\!}_{2}} 参加反应，则反应 {①} 中共转移 {6mol} 电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {5.6g} 铁粉投入盛有 {100mL 2mol⋅L^{-1}} 稀硫酸的烧杯中， {2min} 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A. {v(Fe)=0.5mol·{L}^{-1}·mi{n}^{+1} }
B. {v({H}_{2}S{O}_{4})=1\;mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-1} }
C. {v({H}_{2})=1\;mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-11}}
D. {v(FeS{O}_{4})=0.5mol·{L}^{-1}·mi{n}^{-1} }

A. {Fe} 为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B.硫酸浓度变化量为 { {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故 {v(H_{2}SO_{4})= {1mol/L}{2min}=0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B错误；
C.不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；
D.硫酸亚铁的浓度变化量为 { {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故 {v(FeSO_{4})= {1mol/L}{2min}=0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要增大铁与稀盐酸的反应速率，所采取的下列措施中有效的是( )
A. 增大压强
B. 提高反应的温度
C. 降低盐酸浓度
D. 用铁片替换铁粉

A.该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大 {Fe} 与盐酸的反应速率，故A错误；
B.提高反应的温度，反应的速率加快，故B正确；
C.降低盐酸的浓度，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故C错误；
D.用铁片代替铁粉，减小了反应物的接触面积，反应速率减慢，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于某种消毒液(主要成分是 {NaClO)} 的使用和保存不正确的是
A. 将消毒液放在阴凉、避光的地方
B. 盛消毒液的容器盖上可留一个透气小口
C. 消毒液不是越浓越好，在使用时，要适当稀释
D. 可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用

A.易与空气中的水、二氧化碳反应生成 {HClO}， {HClO} 光照分解，则消毒液放在阴凉、避光的地方，故A正确；
B. {NaClO} 生成 {HClO}，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；
C.浓度过大对人体有害，使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好，故C正确；
D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故D错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 丁烷有 {3} 种同分异构体
B. 聚乙烯分子中含碳碳双键
C. 苯能因发生加成反应使溴水而褪色
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故A错误；
B.聚乙烯分子中没有碳碳双键，故B错误；
C.苯能使溴水褪色，是由于苯是有机溶剂，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生的是萃取，故B错误；
D.乙醇能被高锰酸钾溶液氧化为乙酸而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室分离和提纯下列物质的方法中，错误的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选 项 实验内容 方 法 | | |
| {A} 从溴水中提取溴单质 萃取法 | | |
| {B} 从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾 结晶法 | | |
| {C} 分离 {CCl_{4}} 和 {H_{2}O} 过滤法 | | |
| {D} 分离乙酸(沸点 {118℃)} 与乙酸乙酯(沸点 {77.1℃}，能与乙酸互溶)的混合液 蒸馏法 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则溴水中提取溴单质选择萃取法，故A正确；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，故B正确；
C. {CCl_{4}} 和 {H_{2}O} 分层，则应选择分液法分离，故C错误；
D.乙酸与乙酸乙酯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )
A. 硅可用作半导体材料
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
D. {Fe_{2}O_{3}} 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

A.硅位于金属元素和非金属元素分界线处，其单质可作半导体材料，硅单质能用于制作硅芯片、太阳能电池，故A正确；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故B正确；
C.煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有 {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {NO} 等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，故C错误；
D.氧化铁呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆及涂料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {W} 属于短周期主族元素。 {X} 元素的原子半径最大， {Y} 元素的最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m} {+} {n}， {M} 层电子数为 {m} {-} {n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子核外电子数之比为 {2}： {1}。下列说法中错误的是
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为 {1}： {2}
B. {Y} 分别与 {Z}， {W}， {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种
C. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物熔沸点低
D. {Z} 、 {W} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 {R > W > Z}

A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {C} 、 {S} 、 {Si} 常见氧化物有 {CO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {SiO_{2}} 等五种，故B正确；
C. {Y} 是 {O} 元素， {R} 是 {S} 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，但水中含有氢键，沸点高，故C错误；
D.非金属性： {S > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A. 乙醇汽油是一种纯净物
B. 乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C. 乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D. 乙醇和乙二醇互为同系物

A.因乙醇汽油的主要成分为乙醇和汽油，是混合物，故A错误；
B.因汽油的组成元素： {C} 、 {H} 、 {O}，还含有少量的 {S}，燃烧产物有碳氧化物和二氧化硫，其中二氧化硫污染环境，乙醇的组成元素： {C} 、 {H} 、 {O}，燃烧产物有碳氧化物，所以乙醇汽油作燃料仍会产生碳氧化物等有害气体，但可以减少对环境的污染，故B错误；
C.因乙醇和汽油都是常见的有机溶剂且有机溶剂之间往往相溶，故C正确；
D.因同系物要求：结构相似，符合同一通式，在组成上相差一个或 {n} 个 {CH_{2}}；而乙醇中有 {1} 个羟基，乙二醇中含有 {2} 个羟基，结构不相相似，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A. 热稳定性 {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 强
B. {H_{2}S} 水溶液在空气中变浑浊
C. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 的沸点高
D. 在一定条件下， {O_{2}} 与 {Cu} 反应生成 {CuO}， {S} 与 {Cu} 反应生成 {Cu_{2}S}

A.稳定性 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 比 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 强，说明非金属性： {O > S}，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 水溶液在空气中发生反应： {2H} {{\,\!}_{2}} {S+O} {{\,\!}_{2}} {=2S+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，其中 {O} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂， {S} 为氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，即氧化性： {O} {{\,\!}_{2}} { > S}，元素的非金属性： {O > S}，故B正确；
C.沸点的大小与分子间作用力有关，故C错误；
D.变价金属与强氧化剂反应生成高价态物质，与弱氧化剂反应生成低价态的物质， {O} {{\,\!}_{2}} 与 {Cu} 反应生成 {CuO}，，其中 {Cu} 元素为 {+2}； {S} 与 {Cu} 反应生成 {Cu} {{\,\!}_{2}} {S}，其中 {Cu} 元素 {+1}，说明氧化性： {O} {{\,\!}_{2}} { > S}，元素的非金属性： {O > S}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 有固体 {Mg(OH)_{2}} 存在的饱和溶液中加入 {NH_{4}Cl} 固体，能使 {Mg(OH)_{2}} 固体减少
B. 为了避免电解液中 {CuSO_{4}} 因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解
C. 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

A. {Mg(OH)_{2}} 电离出的 {OH^{-}} 与 {NH_{4}Cl} 反应，导致 {OH^{-}} 浓度降低，促进 {Mg(OH)_{2}} 的溶解，故A正确；
B. {CuSO_{4}} 水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故B正确；
C.碳酸钠较稳定，加热溶液时虽水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但最终二者又生成碳酸钠，故C正确；
D.如强电解质的浓度较小，则导电能力不一定比弱电解质强，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，将 {NO_{2}} 与 {SO_{2}} 以体积比为 {1}： {2} 置于密闭容器中发生 {NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g) H=-41.8kJ⋅mol^{-1}}，测得上述反应平衡时 {NO_{2}} 与 {SO_{2}} 体积比为 {1}： {6}，下列说法正确的是( )
A. 平衡常数 {K= {8}{3}}
B. 达到平衡后 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 的转化率相等
C. {SO_{3}} 和 {NO} 的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D. 每消耗 {1molSO_{3}} 的同时生成 {1molNO_{2}} 可以证明达到平衡状态

A.} 设氧气、二氧化硫的体积分别为 {a} 、 {2a}，反应消耗的氧气的体积为 {x}，
反应的化学方程式为： {O_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}，
起始物质的体积 {a} {2a} {0} {0}
转化物质的体积 {x} {x} {x} {x}
平衡物质的体积 {a-x} {2a-x} {x} {x}
则 {(1a-x)}： {(2a-x)=1}： {6}，解得： {x= {4}{5}a}，则该反应的平衡常数为 {= {x^{2}}{(a-x) (2a-x)}= {8}{3}}，故A正确；
B.一定温度下，将 {NO_{2}} 与 {SO_{2}} 以体积比为 {1}： {2} 置于密闭容器中，而反应消耗 {NO_{2}} 与 {SO_{2}} 的体积比为 {1}： {1}，所以二者的转化率一定不相等，故B错误；
C. {SO_{3}} 和 {NO} 都是生成物，在反应过程中二者的体积比始终为 {1}： {1}，所以 {SO_{3}} 和 {NO} 的体积比保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D.每消耗 {1molSO_{3}} 的同时生成 {1molNO_{2}}，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 和 {B} 是前三周期的元素，它们的离子 {A^{2+}} 和 {B^{3+}} 具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {A > B}
B. 原子序数： {A > B}
C. 离子半径： {A^{2+} < B^{3+}}
D. 质量数： {A > B}

A.同周期从左到右原子半径减小，则原子半径： {A > B}，故A正确；
B.同周期从左到右原子原子序数增大，则原子序数： {A < B}，故B错误；
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {A^{2+} > B^{3+}}，故C错误；
D.一般原子序数越大，质量数越大，则质量数： {A < B}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}═══Cl_{2}↑}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══4OH^{-}}
C. 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu-2e^{-}═══Cu^{2+}}
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为： {Fe-2e^{-}═══Fe^{2+}}

A.电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故A正确；
B.氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
C.粗铜精炼时，阴极(和电源的负极相连)是纯铜，粗铜作阳极(和电源的正极相连)，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. 镁条在空气中燃烧
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
C. 铝片与稀盐酸反应
D. 氧化钙与水反应

A.镁条在空气中燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C.铝与稀盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D.氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A. 调味剂 {——} 亚硝酸钠
B. 防腐剂 {——} 苯甲酸钠
C. 疏松剂 {——} 碳酸氢钠
D. 着色剂 {——} 叶绿素

A.亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；
B.苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；
C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；
D.叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为 {CH3—CH(OH)—COOH}。下列有关乳酸的说法不正确的是
A. 乳酸能发生催化氧化、取代反应
B. 乳酸发生缩聚反应生成 {n-1} 个水
C. 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D. 乳酸和 {CH3-CH(OH) -CH2 -COOH} 互为同分异构体

A.乳酸含有羧基、醇羟基，能发生催化氧化、取代反应，故A正确；
B.乳酸含有羧基、醇羟基，能发生缩聚反应生成 {n-1} 个水，故B正确；
C.羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反应放出氢气，故C正确；
D.二者的碳原子数不同，不是互为同分异构体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 第一电离能： {F > N > O > C}
B. 沸点： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}

A.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第 {IIA} 族和第 {IIIA} 族反常，第 {VA} 族和第 {VIA} 族反常，所以元素第一电离能： {C < O < N < F}，故A正确；
B. {HF} 中含氢键，沸点最大，分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔沸点： {HCl < HBr < HI < HF}，故B错误；
C. {K^{+}} 含有 {3} 个电子层， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 含有 {2} 个电子层，钾离子半径最大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C正确；
D.非金属性： {Cl > S > P > Si}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 | | | | |
| 沸点 {/℃} {138} {144} {139} {80} | | | | |
| 熔点 {/℃} {13} {25} {47} {6} | | | | |
下列说法不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于 {144} {℃}
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

A.甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，故A正确；
B.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；
C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. {IA} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A.非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如 {NH_{4}Cl}，故A错误；
B.根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，故B正确；
C.有的元素有同位素，如 {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O}，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，故C错误；
D.根据元素周期律可知，Ⅶ {A} 族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 将 {2mol NO} 和 {1molO_{2}} 混合后，体系中的原子总数为 {6N_{A}}
B. {2L 0.5mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中含有 {CH_{3}COO^{-}} {N} {{\,\!}_{A}} 个
C. {64g} 铜发生氧化还原反应，一定失去 {2N_{A}} 个电子
D. {7.8gNa_{2}O_{2}} 含有的阴离子数为 {0.2N_{A}}

A.将 {2mol NO} 和 {1molO_{2}} 混合后，化学反应的实质是原子重新组合，所以体系中的原子总数即为一氧化氮和氧气分子中的原子总数为 {6N_{A}}，故A正确；
B.醋酸是弱电解质存在电离平衡， {2L 0.5mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 远远小于 {N_{A}} 个，故B错误；
C. {64g} 铜发生氧化还原反应，可以被氧化为 {+2} 价，也可以氧化为 {+1} 价；不一定失去 {2N_{A}}，故C错误；
D. {7.8gNa_{2}O_{2}} 含物质的量为 {0.1mol}，含有的过氧根离子阴离子数为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中充入 {4 mol A}，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：
 {4A(g)⇌ 3B(g)+C(g) Δ} {H} { < 0}，达到平衡时有 {30\%} 的 {A} 发生反应，下列判断正确的是
A. 若向密闭体系内再加入 {3 mol B}， {2 mol C}，达平衡时 {C} 的百分含量与原平衡相同
B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化
D. 升高温度 {A} 的转化率大于 {30\%}

A.在一定温度和体积可变的密闭容器中，加入 {4mol} {A} 和加入 {3molB} 和 {1molC} 最后达到相同的平衡状态，再加入 {3mol} {B} 、 {2mol} {C} 可以看作加入 {3molB} 和 {1molC}，再加入 {1molC}，平衡逆向进行，达平衡时 {C} 的百分含量与原平衡不相同，故A错误；
B.平衡状态下气体物质的量不变，气体质量不变，体积不变所以密度不变，故B正确；
C.反应过程中随反应进行，反应放出的热量随物质的量的变化而变化，反应达平衡的过程中，释放出的热量不断发生变化，故C错误；
D.反应是放热反应，升温平衡逆向进行， {A} 的转化率减小，升高温度 {A} 的转化率小于 {30\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}； { H=-57.3kJ/mol}，若将含 {0.5mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}
B. 由 {4P(s}，红磷 {)═P_{4}(s}，白磷)： { H > 0} 可知，白磷的热稳定性比红磷大
C. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}； { H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热等于 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 己知： {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}； { H_{1}} 及 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}： { H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}

A、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含 {0.5mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故A错误；
B、根据热化学方程式 {4P(} 红磷 {s)⇌P_{4}(} 白磷 {s)}： { H > 0} 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故B错误；
C、根据燃烧热的定义，燃烧热是指生成稳定的化合物，在常温下水是液态，故C错误；
D、 {S(g)} 变为 {S(s)} 要放热，所以 {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}； { H_{1}} 及 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}： { H_{2}}，中前者放热高于后者，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A. {NaCl} 和 {CaCl_{2}}
B. {H_{2}O} 和 {NH_{3}}
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {CsCl}
D. {SiCl_{4}} 和 {CH_{4}}

A. {NaCl} 和 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 中的化学键均为离子键，化学键类型相同，故A错误；
B. {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 中的化学键均为极性共价键，化学键类型相同，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中的化学键为共价键， {CsCl} 中的化学键为离子键，化学键类型不同，故C正确；
D. {SiCl_{4}} 和 {CH_{4}} 中的化学键均为极性共价键，化学键类型相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表给出了 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {0.102} {0.16} {0.074} {0.071} | | | | |
| 最高正价或最低负价 {+6} {+2} {-2} {-1} | | | | |
A. {HW} 是热稳定性最强的气态氢化物
B. {Z} 的最高正价为 {+6}
C. 原子序数 {X > Y > Z > W}
D. 纯净的 {X} 单质与纯净的 {2} 单质反应生成 {XZ_{3}}

A. {F} 是非金属性最强的元素，则 {HF} 是稳定性最强的氢化物，故A正确；
B. {O} 元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为 {0} 价，故B错误；
C. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素， {W} 为 {F} 元素，原子序数关系为 {O < F < Mg < S}，故C错误；
D. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，硫在氧气中燃烧只能得到 {SO} {{\,\!}_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是
A. 该粒子不显电性
B. 该粒子的质量数为 {4}
C. 该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置
D. 该粒子的质量比氢原子大

A.该粒子由四个中子构成，中子不带电，所以该粒子也不显电性，故A正确；
B.该粒子由四个中子构成，质子数是 {0}，质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=4}，故B正确；
C.由于该粒子质子数为 {0}，而 {H} 元素的质子数为 {1}，质子数不同，所以在周期表中的位置就不同，故C错误；
D.该粒子质量数为 {4}，而 {H} 原子的质量数为 {1}，质量数越大，该微粒的质量就越大，因此比氢原子大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {N_{2}+O_{2} {一定条件}{-} 2NO} 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率( )
A. 缩小体积使压强增大
B. 增大体积使压强减小
C. 体积不变充入 {H_{2}} 使压强增大
D. 压强不变充入 {N_{2}} 使体积增大

A.缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故B错误；
C.体积不变充入 {H_{2}} 使压强增大(不考虑氢气与氧气的反应)，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.压强不变充入 {N_{2}} 使体积增大，氮气的浓度增大，但氧气、 {NO} 的浓度减小，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{28.} 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水的密度大
D. 不溶于水，且必须比水的密度小

A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 {;} 溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

A.胶体均一、稳定，A错误；
B.布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，B错误；
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，C正确；
D.胶状物不是胶体，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述中正确的是 ( )
A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C. 烷烃的通式一定是 {C_{n}H_{2n+2}}，而烯烃的通式一定是 {C_{n}H_{2n}}
D. 将乙烯通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液证明乙烯具有还原性

A.烷烃只含有 {C-C} 单键与 {C-H} 单键，烯烃中含有 {C═C} 双键，可能含有 {C-C} 单键与 {C-H} 单键，故A错误；
B.烯烃中 {α-H} 原子较活泼，导致烯烃很容易发生取代反应，故B错误；
C.链状烷烃通式一定是 {C_{n}H_{2n+2}}，环烷烃通式为 {C_{n}H_{2n}}，单烯烃通式是 {C_{n}H_{2n}}，二烯烃或环烯则不是，故C错误；
D.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，表现还原性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的三种主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 含氧酸的酸性： {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
B. 非金属性： {X < Y < Z}
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增强
D. 元素的最低负价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增大

A.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性强弱为： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故A错误；
B.非金属性从左向右增强，则非金属性为 {X > Y > Z}，故B错误；
C.非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由强到弱，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最低负化合价分别为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，元素的最低负价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {Y} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {X} 的能量与 {M} 的能量关系无法确定，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {Y} 的能量与 {N} 的能量关系无法确定，故B错误；
C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 {FeCl_{3}}，所以液氯不可用钢瓶储存。
B. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度
C. 浓硫酸可以用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 等气体
D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}

A.氯气具有强氧化性，能与铁加热条件下反应生成 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，常温下不反应，所以液氯可用钢瓶储存，故A错误；
B.硝酸容易挥发，所以不能把稀硝酸在空气中通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故B错误；
C.浓硫酸与 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 不反应，所以浓硫酸可以用来干燥 {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 等气体，故C正确；
D.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成二氧化硫，不能生成 {SO} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 {A_{2}B} 型离子化合物的是( )
A. {6} 和 {16} {{\,\!}}
B. {11} 和 {13}
C. {11} 和 {16} {{\,\!}}
D. {12} 和 {17}

A. {A} 中元素分别是碳元素和硫元素，形成的是共价化合物 {CS_{2}}，故A错误；
B. {B} 中元素分别是 {Na} 和 {Al}，属于金属元素，不能形成化合物，故B错误；
C. {C} 中元素是 {Na} 和 {S}，形成的是离子化合物 {Na_{2}S}，故C正确；
D. {D} 中元素是 {Mg} 和 {Cl}，形成的是离子化合物 {MgCl_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可充分说明可逆反应： {P(g) + Q(g)⇌R(g)+ S(g)} 在恒温下达到平衡状态的是 ( )
A. 反应容器内压强不随时间变化而变化
B. 反应器内 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四种气体共存
C. 生成 {P} 的速率与生成 {S} 的速率相等
D. 生成 {1mol P} 必有 {1molQ} 生成

A.并未说明反应是在恒容还是恒压条件下进行的，即压强不随时间而变化不能说明反应已达平衡，故A错误；
B.反应达到平衡时， {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 物质的量的浓度之比可能为 {1﹕1﹕1﹕1}，也可能不是 {1﹕1﹕1﹕1}，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；
C.生成 {P} 的速率与生成 {S} 的速率相等，可以说明正逆反应速率相等，则可以说明反应已达到平衡，故C正确；
D.观察化学方程式可的 {P} 和 {Q} 的计量数是相等的，即反应是否达到平衡，生成的 {P} 和 {Q} 的量均是相等的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是( )
A. 过量的铁粉与氯气反应生成 {FeCl_{3}}
B. 过量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液最终无沉淀生成
C. 氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 次氯酸钙比次氯酸稳定

A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；
B.二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；
C.氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，，故C正确；
D.次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应在任何温度下均能自发进行的是 {({  })}
A. {2H_{2}O_{2}(l){=}O_{2}(g){+}2H_{2}O} {(l){ }H{=-}196} {{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}}
B. {2N_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2N_{2}O(g){ }H{=+}163} {{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}}
C. {2{Ag}(s){+}Cl_{2}(g){=}2{AgCl}(s){ }H{=-}254} {{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}}
D. {2{HgO}(s){=}2{Hg}(l){+}O_{2}} {(g){ }H{=+}182{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}}

A.反应是放热反应 { H < 0}， { S > 0}，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B.反应是吸热反应 { H > 0}， { S < 0}，任何温度下不能自发进行，故B错误；
C.反应是放热反应 { H < 0}， { S < 0}，低温下不能自发进行，故C错误；
D.反应是吸热反应 { H > 0}， { S > 0}，低温下不能自发进行，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)} 的值增大
B. {pH=4} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后恰好完全反应，则原 {CH_{3}COOH} 溶液中 {CH_{3}COOH} 的电离度为 {1\%}
C. {amol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {2amol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后， {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的下列溶液中： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液 {②NH_{4}Cl} 溶液、 {③CH_{3}COONH_{4}} 溶液， {c(NH_{4}^{+})} 的大小顺序为 {① > ② > ③}

A. {CH_{3}COOH} 溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}= {Kw}{c(H^{+})}}， {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；
B. {pH=4} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是 {0.01mol/L}，原 {CH_{3}COOH} 溶液中 {CH_{3}COOH} 的电离度为 { {0.0001mol/L}{0.01mol/L}×100\%=1\%}，故B正确；
C. {amol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {2amol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到： {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(OH^{-})}
{ > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制， {CH_{3}COONH_{4}} 中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {②NH_{4}Cl} 、 {③CH_{3}COONH_{4}}，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. {HCOOH + H_{2}O⇌ HCOO^{-} +} {H_{3}O^{+}}
B. {CO_{2}+ H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-} +} {H^{+}}
C. {CO_{3}^{2-} +} {H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}}
D. {HS^{-} + H_{2}O⇌ S^{2-} + H_{3}O^{+}}

A. {HCOOH+H_{2}O⇌HCOO^{-}+H_{3}O^{+}} 为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；
B. {CO_{2}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}} 不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故C正确；
D. {HS^{-}+H_{2}O⇌S^{2-}+H_{3}O^{+}} 为硫氢根离子的电离方程式，故D错误。
最终答案：C