callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种元素 {X} 、 {Y}，其原子核外电子层数分别为 {a} 、 {b}，最外层电子数分别为 {m} 、 {n}，下列说法错误的是( )
A. 若 {8 > m > 3}，则 {X} 必定为主族元素
B. 若 {Y} 的气态氢化物化学式为 {YHn}，且 {b < 4}，则该氢化物为极性分子
C. 若 {a < b < m=n=4}，则晶体类型相同时，其单质熔点： {Y > X}
D. 若 {a=b=3}， {8 > m > n > b}，则元素非金属性： {X > Y}

A.} 若 {8 > m > 3}，则 {X} 一定处于Ⅲ {A～} Ⅶ {A} 族，故A正确；
B.若 {Y} 的气态氢化物化学式为 {YH_{n}}，且 {b < 4}，可以处于Ⅳ {A} 族，其氢化物为 {CH_{4}}， {CH_{4}} 为正四面体结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C.若 {a < b < m=n=4}，二者处于Ⅳ {A} 族， {X} 为 {C} 元素、 {Y} 为 {Si}，都形成原子晶体，金刚石中 {C-C} 键的键长 { < } 晶体 {Si} 中 {Si-Si}，故C {-C} 键更稳定，熔沸点：晶体硅 { < } 金刚石，故C错误；
D.若 {a=b=3}， {8 > m > n > b}，两种元素位于第三周期，且 {X} 原子序数较大，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故则元素非金属性： {X > Y}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、下列说法中正确的是：
A. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成的原电池中，负极反应式为： {Cu-2e^{-}= Cu^{2+}}
B. 由 {Al} 、 {Mg} 、 {NaOH} 溶液组成的原电池中，负极反应式为： {Al+4OH^{-}-3e^{-} = AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 由 {Al} 、 {Cu} 、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为： {Cu-2e^{-} = Cu^{2+}}
D. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为： {Al-3e^{-} = Al^{3+}}

A.由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池， {Fe} 作负极，失去电子生成亚铁离子，故 {A} 错误；
B.由 {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，虽然 {Mg} 比 {Al} 活泼，但 {Al} 与氢氧化钠溶液反应，所以 {Al} 作负极，与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，故 {B} 正确；
C.由 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池， {Al} 作负极，发生氧化反应，其负极反应式为： {Al} {-} {3e} {{\,\!}^{-}} {=} {Al} {{\,\!}^{3+}}，故C错误；
D.由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池，因为 {Al} 与浓硝酸发生钝化， {Al} 的表面生成一层致密氧化膜阻止了反应的进行，所以该电池的反应是 {Cu} 与浓硝酸发生氧化还原反应，则负极是 {Cu} 失去电子生成铜离子，故D错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原
B. 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
C. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

A.} 可能只有一种元素化合价变化，如氯气与水的反应中，只有 {Cl} 元素被氧化也被还原，故A错误；
B.可能得到电子或失去电子转化为单质，如二氧化硫与硫化氢反应生成 {S} 和水， {S} 元素被氧化，也被还原，故B正确；
C.非金属可能作还原剂，如 {C} 与水反应中 {C} 为还原剂，金属在反应中只能失去电子作还原剂，故C错误；
D.金属还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种元素，原子序数依次增大 {.a} 存在 {a^{+}} 和 {a^{-}} 两种离子， {b} 和 {c} 为短周期同一主族元素， {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{2-}} 和 {d^{2+}} 的电子层结构相同 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {b} 和 {c} 分别与 {a} 形成化合物的相对分子质量一定为 {b > c}
B. {a} 和 {d} 形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
C. {+6} 价的 {c} 和 {a} 、 {b} 形成离子化合物
D. {a} 、 {b} 、 {c} 和 {d} 四种元素组成的化合物的水溶液加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 只产生气体，不产生沉淀

A. {b} 是 {O} 、 {c} 是 {S} 元素、 {a} 是 {H} 元素，硫化氢和过氧化氢的相对分子量相等，所以不一定 {b > c}，故A错误；
B. {a} 是 {H} 、 {d} 是 {Ca} 元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成氢气，可做燃料，故B正确；
C. {a} 是 {H} 、 {b} 是 {O} 、 {c} 是 {S} 元素， {+6} 价的 {c} 形成的化合物是硫酸，硫酸是共价化合物，故C错误；
D. {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，加入少量的碳酸钠生成二氧化碳气体和硫酸钙沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > O}，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}0(1) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {-285.8kJ⋅mol^{-1}}
C. 含 {20.0} {gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7} {kJ} 的热量，则该条件下稀醋酸和稀 {NaOH} 溶液反应的热化学方程式为： {NaOH(aq)+CH_{3}COOH(aq)═H_{3}COOHNa(aq)+H_{2}O(l)H=-57.4kJ⋅mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H_{1}}： {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}} 则 { H_{1} > H_{2}}

A.} 石墨转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6 kJ/mol}，可知 {1mol} 氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 {285.8KJ}，所以氢气的燃烧热 { H=-285.8 kJ/mol}，故B正确；
C. {20.0g NaOH} 物质的量为 {0.5mol}， {NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则 {1mol} 氢氧化钠完全中和放热 {57.4KJ}，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀 {NaOH} 溶液反应放热小于 {57.4kJ}，故C错误；
D.根据盖斯定律可得： {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H= H_{1}- H_{2}}， {CO} 燃烧为放热反应，即 { H_{1}- H_{2} < 0}，则 { H_{1} < H_{2}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {a} {mL} {b} {mol/LCH_{3}COOH} 溶液加入到 {c mL} {d} {mol/L} {NaOH} 溶液中 {.} 下列结论中，不正确的是( )
A. 如果 {ab=cd}，则反应后溶液的 {pH > 7}
B. 如果 {a=c}，且反应后溶液的 {pH < 7}，则 {b < d}
C. 如果 {a=c} 、 {b=d}，则反应后的溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})}
D. 如果反应后溶液的 {pH=7}，则此溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}

A.} 如果 {ab=cd}，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则反应后溶液的 {pH > 7}，故A正确；
B.如果 {a=c}，且反应后溶液的 {pH < 7}，说明反应后溶液显示酸性，当 {b d} 时，无论恰好生成醋酸钠还是氢氧化钠过量，溶液都显示碱性，所以溶液显示酸性，一定满足： {b > d}，即醋酸过量，故B错误；
C.当 {a=c} 、 {b=d} 时，则 {ab=cd}，即：氢氧化钠和醋酸物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目较少，则溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})}，故C正确；
D.如果反应后溶液的 {pH=7}，则溶液显示中性， {c(H^{+})c(OH^{-})}，根据电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})} 可知，此溶液中一定满足： {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质是烷烃的是( )
A. {CH_{2}Br-CH_{2}Br}
B. {C_{5}H_{11}OH}
C. {C_{200}H_{402}}
D. {C_{6}H_{6}}

A.CH_{2}Br-CH_{2}Br} 含有溴元素，不属于烃，故A错误；
B. {C_{5}H_{11}OH} 含有氧元素，不属于烃，故B错误；
C. {C_{200}H_{402}} 符合 {C_{n}H_{2n+2}}，属于烷烃，故C正确；
D. {C_{6}H_{6}} 不符合 {C_{n}H_{2n+2}}，不属于烷烃，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验能达到预期实验目的是( )
A. 室温下，通过用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaClO} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 来比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 用高锰酸钾溶液滴定 {Na_{2}SO_{3}} 溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A.} 次氯酸钠具有强氧化性，所以用 {pH} 试纸测定次氯酸钠的 {pH} 值时，则 {pH} 试纸先变色后褪色，所以不能测定其 {pH} 值，故A错误；
B.用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C.当 {Na_{2}SO_{3}} 被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故C错误；
D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，热量损失比较多，所测温度值偏小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下，醋酸和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离平衡常数均为 {1.74×10^{-5}} {mol⋅L^{-1}}，将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应： {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}↑+H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {NH_{3}⋅H_{2}O} 加水稀释的过程中， { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{2} H_{2}O)}} 减小
B. 将 {10mL} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合后， {c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中离子大小关系为： {c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 向醋酸中滴加氨水至过量的过程中，水的电离度一直在增大

A.} 一水合氨为弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离铵根物质的量增大，一水合氨物质的量减小，溶液体积相同，则 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 比值增大，故A错误；
B.常温下，醋酸和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离平衡常数均为 {1.74×10^{-5}mol⋅L^{-1}}，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，将 {10mL} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合后溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中电荷守恒： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，得到 {c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故B正确；
C.将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应： {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}↑+H_{2}O}，酸性醋酸大于碳酸， {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于铵根离子水解程度， {NH_{4}HCO_{3}} 溶液显碱性， {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故C错误；
D.醋酸对水电离有抑制作用，滴加氨水后抑制作用减弱，水的电离程度增大，当氨水过量后，氨水对水的电离期待抑制作用，水的电离程度又减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1mol} 乙酸(其羟基氧用 {{\,\!}^{18}O} 标记)与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应(不考虑副反应 {).} 下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应
B. 反应体系中含 {{\,\!}^{18}O} 的分子有 {2} 种
C. 乙酸乙酯中还有 {{\,\!}^{18}O} 原子
D. 反应一段时间后乙醇中含有 {{\,\!}^{18}O} 原子

A.浓硫酸起到吸水、催化剂的作用，故A错误；
B.由方程式可知反应体系中 {CH_{3}CO^{18}OH} 、 {H_{2}^{18}O} 存在 {{\,\!}^{18}O}，故B正确；
C.乙酸乙酯中不含 {{\,\!}^{18}O} 原子，故C错误；
D.乙醇中不含 {{\,\!}^{18}O}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O}
B. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液显中性 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气 {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. 苛性钾溶液中加入稀盐酸 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.反应后的溶液显示中性，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，即硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为 {2}： {1}，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.苛性钾溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
C. 向氯化铜溶液中加铁粉： {Cu^{2+}+Fe═Cu+Fe^{2+}}
D. 向稀盐酸溶液中加铁： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 碳酸钙和盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A错误；
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向氯化铜溶液中加铁粉的离子反应为 {Cu^{2+}+Fe═Cu+Fe^{2+}}，故C正确；
D.向稀盐酸溶液中加铁的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}
B. 向氢氧化钡中滴加硫酸溶液 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. {Mg} 与盐酸的反应： {2Mg+2H^{+}═2Mg^{2+}+H_{2}↑}
D. 石灰石与稀 {HCl} 反应制备 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.Fe} 的活泼性大于 {Cu}，所以铁能置换出 {Cu}，离子方程式为 {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 {2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {Mg+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.石灰石不溶于水，应该写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下焙烧 {CuFeS_{2}} 的反应之一为： {2CuFeS_{2}+7O_{2}═CuSO_{4}+CuO+Fe_{2}O_{3}+3SO_{2}}，下列关于该反应的叙述正确的是( )
A. {CuFeS_{2}} 中硫的化合价为 {-1}
B. {CuFeS_{2}} 发生还原反应
C. {1mol} {CuFeS_{2}} 完全反应转移 {13mol} 电子
D. {CuSO_{4}} 和 {SO_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物

A.CuFeS_{2}} 中 {CuFe} 均为 {+2} 价，由化合物中正负化合价的代数和为 {0} 可知，硫的化合价为 {-2}，故A错误；
B. {Fe} 元素的化合价升高， {S} 元素的化合价升高，则 {CuFeS_{2}} 发生氧化反应，故B错误；
C.由反应可知， {1mol} {CuFeS_{2}} 完全反应转移电子为 {1mol×[(3-2)+2×6× {3}{4}+2× {1}{4}×8]=14mol}，故C错误；
D. {S} 元素的化合价升高，则 {CuSO_{4}} 和 {SO_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液： {HSO_{4}^{-}+OH^{-}═SO_{4}^{2-}+H_{2}O}
C. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应到恰好沉淀完全： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸钙不溶于水，应写成化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B. {HSO_{4}^{-}} 电离成氢离子和硫酸根离子，应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B错误；
C.不符合反应的配比数，应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO^{-}+Fe(OH)_{3}=FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+H_{2}O+4H^{+}}
B. 用 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
C. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液 {3Fe^{2+}+NO^{-}_{3}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}

A.} 在强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {4OH^{-}+3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.硝酸的氧化性强于 {Fe^{3+}}，故应为硝酸将碘离子氧化，反应的离子方程式为 {2NO_{3}^{-}+6I^{-}+8H^{+}=3I_{2}↓+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.电解饱和氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 食盐和冰分别受热熔化
D. 液溴和酒精分别挥发

A.氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；
B.干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故B错误；
C.食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误；
D.液溴和酒精都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. 铝和氢氧化钠溶液反应： {Al+OH^{-}+3H_{2}O═Al(OH)_{4}^{-}+H_{2}↑}
C. 向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═HClO+HSO_{3}^{-}}
D. 向沸水中逐滴加入 {FeCl_{3}} 饱和溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}

A.} 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}0}，故A错误；
B.铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+6H_{2}O═2Al(OH)_{4}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}} 气体的离子反应为 {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.向沸水中逐滴加入 {FeCl_{3}} 饱和溶液的离子反应为 {Fe^{3+}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确是的( )
A. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
B. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
C. {1mol} 钠在足量氧气中燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}，失去 {2mol} 电子
D. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

A.} 人工固氮的过程， {N} 元素由游离态转化为化合态， {N} 元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；
B.如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如 {Fe^{2+}}，故B错误；
C.反应中 {Na} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+1} 价，则 {1mol} 钠在足量氧气中燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}，失去 {1mol} 电子，故C错误；
D.失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；
故选： {A}。
A.人工固氮的过程， {N} 元素由游离态转化为化合态；
B.如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；
C.反应中 {Na} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+1} 价；
D.失去电子的多少与还原性无关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

A.H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，与 {H-O} 键有关，而与氢键无关，故A错误；
B.影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小，共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高，故B正确；
C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故C错误；
D.分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据权威刊物报道， {1996} 年科学家在宇宙中发现 {H_{3}} 分子 {.} 甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A. 甲认为上述发现绝对不可能，因为 {H_{3}} 分子违背了共价键理论
B. 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C. 丙认为 {H_{3}} 分子实质上是 {H_{2}} 分子与 {H^{+}} 以特殊共价键结合的产物，应写成 {H_{3}^{+}}
D. 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

A.} 因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现 {H_{3}} 分子，则存在该分子，故A错误；
B.同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；
C.分子与离子是不同的微粒，所以 {H_{3}} 分子不能写出 {H_{3}^{+}}，故C错误；
D. {H_{3}} 分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 均为短周期元素， {A} 、 {B} 同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. {C} 元素的最高正价为 {+7} 价
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 还原性： {A^{2-} < C^{-}}
D. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}

A. {C} 为 {F} 元素，无正价，最高价为 {0} 价，故A错误；
B. {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为 {B > A > C}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为 {A^{2-} > C^{-}}，故C错误；
D.离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故D正确．
故选： {D} ．
由 {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}，则 {A} 为Ⅵ {A} 族元素， {C} 为Ⅶ {A} 族元素， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，则 {B} 在 {C} 的下一周期，则 {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素， {A} 、 {B} 同周期，则 {A} 为 {S} 元素，
A. {C} 为 {F} 元素，无正价；
B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D.具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 和元素 {Y} 位于不同的周期，元素 {X} 原子的最外层电子数为 {a}，次外层电子数为 {b}；元素 {Y} 原子的 {M} 层电子数为 {(a-b)}， {L} 层电子数为 {(a+b)}，则关于 {X} 、 {Y} 两元素形成的化合物的说法正确的是( )
A. 属于两性氧化物
B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与硫酸反应
D. 常温下能溶于水

A. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，故A错误；
B. {SiO_{2}} 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
C. {SiO_{2}} 性质稳定，溶于 {HF} 酸，不溶于其它酸，与硫酸不反应，故C错误；
D、 {SiO_{2}} 不与水反应，难溶于水，故D错误．
故选： {B} ．
短周期元素 {X} 和元素 {Y}，元素 {X} 原子的最外层电子数为 {a}，次外层电子数为 {b}；元素 {Y} 原子的 {M} 层电子数为 {(a-b)}， {L} 层电子数为 {(a+b)}，则 {L} 层电子数为 {8}，所以 {a+b=8}，所以元素 {X} 原子有 {2} 个电子层，故 {b=2}，所以 {a=8-b=8-2=6}，故 {X} 为 {O} 元素；故元素 {Y} 原子的 {M} 层电子数为 {a-b=6-2=4}，故 {Y} 为 {Si} 元素， {X} 、 {Y} 两元素形成的化合物为 {SiO_{2}.} 结合元素化合物的性质判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {115} 号元素的一种核素为 {{\,\!}^{289}X}，下列有关叙述正确的是( )
A. {115} 号元素可显 {+5} 价
B. {X} 原子的中子数与电子数之差为 {174}
C. {115} 号元素位于周期表第八周期
D. {115} 号元素属于非金属元素

A. {115} 号元素位于第七周期第Ⅴ {A} 族，最高正价为 {+5} 价，故A正确；
B. {115} 号元素中子数为 {289-115=174}，与电子数之差为 {174-115=59}，故B错误；
C. {115} 号元素位于周期表第七周期，故C错误；
D.第Ⅴ {A} 族元素中铋我金属， {115} 号元素位于铋的下一周期，根据递变性， {115} 号元素为金属，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知过氧乙酸 {(CH_{3}COOOH)} 与 {H_{2}O_{2}} 存在如下反应： {CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}⇌CH_{3}COOOH+H_{2}O}，下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可加快该反应速率
B. 加入合适的催化剂可提高该反应速率
C. 达到平衡时， {v(} 正 {)=v(} 逆 {)=0}
D. 达到平衡时， {H_{2}O_{2}} 转化率为 {100\%}

A.} 降低温度，化学反应速率会减小，故A错误；
B.催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，故B正确；
C.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是大于 {0}，即 {v(} 正 {)=v(} 逆 {) 0}，故C错误；
D.该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为 {100\%}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应，且二者都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}
B. 向硫酸铝中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+4NH_{4}^{+}}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液共热： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： {Fe+3NO_{3}^{-}+6H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}

A.} 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液共热，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： {Fe+2NO_{3}^{-}+4H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法错误的是( )
A. {NO} 中含有 {NO_{2}}，用水洗涤后再干燥
B. {CO_{2}} 中含有 {SO_{2}}，通入饱和 {NaHCO_{3}} 溶液后干燥
C. {NH_{3}} 中含有 {H_{2}O}，用 {CaCl_{2}} 进行干燥
D. {SO_{2}} 中含有 {HCl}，通入饱和 {NaHSO_{3}} 溶液后干燥

A.NO} 中有少量的 {NO_{2}}，用水洗涤后再干燥，除去杂质且不引入新杂质，故A正确；
B. {CO_{2}} 中混有少量的 {SO_{2}} 气体，二氧化硫能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液洗气除去二氧化硫，故B正确；
C.氨气与氯化钙反应，不能使用氯化钙除去氨气中的水，可以使用碱石灰，故C错误；
D. {SO_{2}} 中含有 {HCl}，氯化氢能够与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，而二氧化硫不反应，可以将混合气体通入饱和 {NaHSO_{3}} 溶液除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂鉴别 {NH_{4}Cl}， {K_{2}SO_{4}}， {(NH_{4})_{2}SO_{4}}， {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 五瓶溶液，该试剂是( )
A. {NaOH}
B. {Ba(OH)_{2}}
C. {KSCN}
D. {BaCl_{2}}

A.} 用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别 {NH_{4}Cl} 、 {K_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，故A错误；
B.加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为 {NH_{4}Cl}，只产生白色沉淀的为 {K_{2}SO_{4}}，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为 {AlCl_{3}}，生成红褐色沉淀的为 {FeCl_{3}}，具有沉淀有生成气体的为 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，所以能够用 {Ba(OH)_{2}} 鉴别，故B正确；
C. {KSCN} 只能鉴别出 {FeCl_{3}}，无法鉴别其它物质，故C错误；
D.氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该 {5} 种物质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属、卤素的描述正确的是( )
A. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
B. 碱金属与水反应，均浮在水面上．
C. 卤素各单质都能和水剧烈反应．
D. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

A.} 锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；
B. {Rb} 和 {Cs} 密度大于水，沉在水底，故B错误；
C.卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C错误；
D.第 {VIIA} 主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；
故选： {D} ．
A.锂在空气中加热生成氧化锂；
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 密度小于水， {Rb} 和 {Cs} 密度大于水；
C.卤素中只有氟气与水剧烈反应；
D.第 {VIIA} 主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是( )
A. 硫酸、三氧化硫
B. 食盐、酒精
C. 氯化钙、氢氧化钙
D. 碳酸氢钠、醋酸

A.} 硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B.食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；
C.氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；
D.碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质所属类别的叙述中错误的是( )
A. {Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物
B. 液氯属于混和物
C. {Na_{2}SiO_{3}} 属于强电解质
D. 纯碱属于盐

A.} 氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；
B.液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；
C. {Na_{2}SiO_{3}} 属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；
D.纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各个反应，不能用于工业生产的是( )
A. 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅
B. 电解熔融氧化铝制金属铝
C. 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠
D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

A.} 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A正确；
B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；
C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是( )
A. {Na [{点燃}]{O_{2}}Na_{2}O_{2} {CO_{2}}Na_{2}CO_{3}}
B. {MgCO_{3} {{盐酸}}MgCl_{2}} 溶液 { {{电解}}Mg}
C. {Al_{2}O_{3} {H_{2}O}Al(OH)_{3} {{盐酸}}AlCl_{3}}
D. {S [{点燃}]{O_{2}}SO_{3} {H_{20}}H_{2}SO_{4}}

A.2Na+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}Na_{2}O_{2}}， {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，物质间转化能一步实现，故A正确；
B. {MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}， {MgCl2} 溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故B错误；
C.氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硼在化合物中一般显正价 {.} 可用下述方法合成储氢材料氨硼烷： {LiBH_{4}+NH_{4}Cl=NH_{3}BH_{3}+LiCl+H_{2}↑.NH_{3}BH_{3}} 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应： {NH_{3}BH_{3}+2H_{2}O { {\;{催化剂}\;}}{\;}NH_{4}BO_{2}+3H_{2}↑.} 下列有关说法正确的是( )
A. {NH_{3}BH_{3}} 中 {H} 元素均为 {+1} 价
B. 合成反应中每生成 {1} {mol} {NH_{3}BH_{3}} 会转移 {2} {mol} {e^{-}}
C. 两个反应中， {H_{2}} 均既是氧化产物，又是还原产物
D. {0.1} {mol} {NH_{3}BH_{3}} 发生上述催化脱氢反应，一定生成 {6.72} {L} {H_{2}}

A.NH_{3}BH_{3}} 中 {H} 元素化合价分别为 {+1} 、 {-1} 价，故A错误；
B.反应 {LiBH_{4}+NH_{4}Cl=NH_{3}BH_{3}+LiCl+H_{2}↑} 中， {LiBH_{4}} 的 {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，则合成反应中每生成 {1} {mol} {NH_{3}BH_{3}} 会转移 {1} {mol} {e^{-}}，故B错误；
C.反应生成氢气， {H} 元素化合价分别由 {+1} 、 {-1} 价变化为 {0} 价，则两个反应中， {H_{2}} 均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D.由反应可知， {0.1} {mol} {NH_{3}BH_{3}} 发生催化脱氢反应生成 {0.3molH_{2}}，但状况未知，不能确定过体积，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将 {H_{2}O_{2}} 滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中： {2MnO_{4}^{-}+10H^{+}+3H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+3O_{2}↑+8H_{2}O}
B. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;{加热}\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 用惰性电极电解氯化钠溶液： {2} {H^{+}+2Cl^{-} { {\;{通电}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑}
D. {1mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸等体积混合： {2} {AlO_{2}^{-}+5} {H^{+}=Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}+H_{2}O}

A.2MnO_{4}^{-}+10H^{+}+3H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+3O_{2}↑+8H_{2}O} 中电子不守恒，应为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，离子方程式水不能拆开，故C错误；
D. {1molAl(OH)_{3}} 消耗 {3molH^{+}}， {1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 的 {HCl} 溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为 {2}： {5}，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为 {2AlO_{2}^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 苯和甲苯互为同系物，均能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，二者互为同分异构体
D. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同

A.苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，但苯的同系物可与酸性高锰酸钾反应，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应反应分别为取代反应和加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.二者分子式相同，但结构不同，符合同分异构体的定义，故C正确；
D.乙醇、乙酸含有的官能团分别为羟基和羧基，官能团不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )
A. 乙烷和 {Cl_{2}} 光照发生取代反应
B. {1}， {3­} 丁二烯与等物质的量的溴发生加成反应
C. {CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}} 在浓硫酸作用下加热的反应
D. {2-} 丁烯和氯化氢加成

A.产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷等，故A错误；
B. {1}， {3-} 丁二烯与等物质的量的溴发生加成反应，可以发生 {1}， {2} 加成和 {1}， {4} 加成，得到的是混合物，故B错误；
C. {CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}} 在浓硫酸作用下加热，可以发生分子内消去和分子间脱水反应，产物为混合物，故C错误；
D.乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )
A. 等物质的量的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 的混合溶液中一定有： {c(HClO)+c(ClO^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}
B. 将一定量氨气通入 {0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中可能有： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中滴加稀盐酸至中性时有： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}
D. 等浓度等体积的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液混合均匀后： {c(CH_{3}COO^{-})+ c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+}}

A.等物质的量的 {NaClO} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的混合溶液中， {C} 元素的总物质的量等于 {Cl} 元素的总物质的量，所以溶液中一定有： {c(HClO)+c(ClO^{-})=c( HCO_{3}^{-})+c( H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}，故A正确；
B.将一定量氨气通入 {0.1 mol/L NH} {{\,\!}_{4}Cl} 溶液中，其电荷守恒为： {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，若 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C.向 {CH_{3}COONa} 溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由电荷守恒可知： {c(Cl^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，所以 {(Na^{+}) > c(Cl^{-})}，故C错误；
D.等浓度等体积的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液混合，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {X} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
B. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 {Z} 弱
C. 原子半径的大小顺序： {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}
D. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}} 中化学键类型相同

A、非金属性 {O > S}，故元素 {O} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {S} 的强，故A错误；
B、非金属 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{X}}，故C正确；
D、化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故D错误；
故选： {C} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {X} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为 {O} 元素， {W} 与 {X} 属于同一主族，故 {W} 为 {S} 元素， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子，原子序数大于 {O} 元素，故 {Y} 处于第三周期，故 {Y} 为 {Mg} 元素， {Z} 单质可制成半导体材料， {Z} 为 {Si} 元素．