callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生在检验某无色溶液是否显酸性时取少量该溶液进行如下实验，其中做法错误的是 ( )
A. 滴入紫色石蕊试液
B. 滴入无色酚酞
C. 加入 {Mg} 粉
D. {CuO} 粉末

A.取少量该溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则证明该溶液具有酸性；故做法正确；
B.取少量该溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，不能检验溶液是否显酸性；故做法错误；
C.取少量该溶液于试管中，向其中加入 {Mg} 粉，若有气体产生，则证明该溶液具有酸性；故做法正确；
D.取少量该溶液于试管中，向其中加入 {CuO} 粉末，若溶液变蓝，则证明该溶液具有酸性；故做法正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 日常生活中不能吃存放时间长、变质蔬菜的原因是其内含的大量亚硝酸盐可直接致癌
B. 乳酸菌都可以用于酸奶的制作
C. 在碱性条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色的染料
D. 制作泡菜时按清水与盐的质量比为4:1的比例来配制盐水

A.日常生活中不能吃存放时间长、变质蔬菜的原因是其内含有大量亚硝酸盐，亚硝酸盐在适宜的条件下可转变成亚硝胺，亚硝胺有致癌作用，A错误；
B.常见乳酸菌有乳酸链球菌和乳酸杆菌，乳酸杆菌常用于酸奶的制作，B错误；
C.亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，需在盐酸酸化条件下进行，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色的染料，C错误；
D.制作泡菜时按清水与盐的质量比为4：1的比例来配制盐水，煮沸冷却后待用，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法符合安全用电要求的是( )
A. 多个大功率用电器同时使用一个插座
B. 使用测电笔时，手不能接触笔尾的金属体
C. 发生触电事故时，立即切断电源
D. 有金属外壳的用电器使用两脚插头

A、多个大功率用电器同时使用一个插座，会使干路中的电流过大，出现危险。此选项错误；
B、使用测电笔时，人手不能接触笔尖，但必须接触笔尾金属体。此选项错误；
C、发现有人触电应及时切断电源，然后施救。此选项正确；
D、有金属外壳的用电器必须使用三脚插头，三脚插头插入三孔插座时，使金属外壳和大地相连，避免触电事故的发生。此选项错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：塑料梳子梳头发时被梳子“粘”起，下列现象中“粘”的原因与其相同的是( )
A. 在干燥的天气里，化纤布料衣服容易“粘”在身上
B. 寒冷的冬天用湿手摸户外的金属单杠，手会被“粘”上
C. 塑料吸盘能“粘”在光滑的瓷砖上
D. 两个铅柱地面削平挤压后能“粘”在一起

A、在干燥的天气里，化纤布料会因为摩擦而带上电，所以很容易“粘”在身上. 故A符合题意；
B、寒冷的冬天用湿手摸户外的金属单杠，手会被粘上是由于手上的水碰到铁棒后凝固的缘故. 此 B 不符合题意；
C、光滑瓷砖上的吸盘式挂钩，挂衣钩里面的空气被挤出，在外界大气压的作用下，将挂钩压在瓷砖上. 故C不符合题意；
D、两个铅柱底面削平挤压后能粘在一起是分子间存在引力的结果. 故D不符合题意．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭用电及安全常识。下列说法正确的是( )
A. 低于 220V 的电压对人体是安全的
B. 家庭电路中，各用电器都是串联在电路中的
C. 控制用电器的开关应该接在该用电器和零线之间
D. 外壳为金属的用电器，用三线插头是防止漏电而采取的安全措施

A、经验证明，只有不高于 36V 的电压对人体才是安全的，故A错误；
B、在家庭电路中各用电器都互不影响，能独立工作，它们是并联的，故B错误；
C、开关应接在用电器和火线之间，这样在断开开关时，用电器才不会带电，故C错误；
D、外壳为金属的用电器使用三线插头都是为了防止漏电而采取的安全措施，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法符合安全用电原则的是( )
A. 保险丝可以用钢丝代替
B. 使用测电笔时手要接触笔尾金属体
C. 家用电器着火时迅速用水来灭火
D. 家中空气开关跳闸(断开)后马上将其闭合

A、保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成，铜丝的熔点很高，不会轻易熔断，达不到保护电路的作用，故不符合安全用电的原则；
B、测电笔的使用方法：使用测电笔时，手要接触测电笔尾部的金属体. 笔尖接触电线，符合安全用电的原则．
C、水是导体，发生火灾时，如果用水去救火，会造成触电. 不符合安全用电的原则．
D、因为电路有短路或漏电现象，空气开关才跳闸，所以应先检修，检查没有问题后再使空气开关复位，不符合安全用电的原则；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象能说明分子在不停地无规则运动的是( )
A. 铁制工具生锈
B. 建筑工地上尘土飞扬
C. 将一束鲜花插入花瓶，整个屋内都能闻到花香
D. 空气中的 PM2.5 超标形成雾霾

A、铁制工具生锈属于化学变化，不是分子的运动，故A错误；
B、建筑工地上尘土飞扬，灰尘不是分子，不是分子的运动，故B错误；
C、将一束鲜花插入花瓶，整个屋内都能闻到花香，是因为花香分子运动到空气中，吸入鼻子，这说明了分子在不停的做无规则运动，故C正确；
D、空气中的 PM2.5 颗粒不是分子，不是分子的运动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明对在厨房中看到的一些现象进行了解释，其中不正确的是( )
A. 用煤气炉炒菜，是利用内能来加热物体
B. 电饭煲使用三线插头，是为了让用电器的金属外壳和大地相连
C. 用高压锅煮牛肉容易煮烂，是因为液体的沸点随气压增大而降低
D. 能闻到饭菜的香味，这是分子无规则运动的结果

A、用煤气炉炒菜是利用煤气燃烧释放的内能来加热物体；故A正确；
B、电饭煲使用三线插头，是为了让用电器的金属外壳和大地相连的目的是防止触电；故B正确；
C、用高压锅煮牛肉容易煮烂，是因为液体的沸点随气压增大而升高；故C不正确；
D、能闻到饭菜的香味是分子的无规则运动产生扩散的结果；故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 丝绸摩擦过的玻璃棒靠近带正电的物体时会相互排斥
B. 摩擦起电的实质是正电荷发生了转移
C. 金属导体中自由电子定向移动的方向就是电流的方向
D. 家庭中使用的电热水器的发热体用的是超导材料

A、用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷为正电荷，用它靠近带正电的物体时，同种电荷会相互排斥，故A正确；
B、摩擦起电的实质是使电子从一个物体转移到另一个物体，故B错误；
C、金属导体中自由电子带负电，电子定向移动的方向与电流的方向相反，故C错误；
D、家庭中使用的电热水器的发热体是利用焦耳定律来工作的，发热体要有电阻，而超导体的电阻为 0，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符合安全用电要求的是( )
A. 用湿抹布擦正在发光的灯泡
B. 为了方便，将洗衣机三脚插头改成两脚插头使用
C. 家庭照明电路中，开关要串联在火线和电灯之间
D. 用电器起火时要迅速泼水救火

A、水属于导体，用湿布擦拭正在发光的灯泡时，有可能使电流通过水传到人体上，使人体触电，十分危险. 此选项错误；
B、洗衣机带有金属外壳并且经常有水，其金属外壳一定要通过三孔插座接地，以防用电器外壳带电，会危及人身安全，将洗衣机三脚插头改成两脚插头使用的作法是错误的. 此选项错误；
C、家庭电路的连接中，开关应该与火线相连. 此选项正确；
D、由于水容易导电，故不能用水去救电路着火；要先切断电源，(在切断电源之前)不能用水灭火. 此选项错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 电冰箱可以接在两孔插座中使用
B. wifi 无线信号是通过电磁波来传递信息的
C. 磁感线能形象的描述磁场，它和磁场都是真实存在的
D. 司南是我国早期的指南针，静止时它的长柄指向南方，说明长柄是 N 极

A、由于电冰箱有金属外壳，所以为了防止漏电时导致人触电，一定要用三孔插座，故A错误；
B、 wifi 无线信号是通过电磁波来传递信息的，故B正确；
C、磁感线能形象的描述磁场，但磁感线不是真实存在的，是为了研究磁场方便而假想的曲线，故C错误；
D、能自由转动的磁体静止时指南的那个磁极叫做南极，又叫 S 极；司南静止时，长柄指向南方，说明长柄是 S 极，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近日科学家研发出了石墨烯锂离子五号充电电池，相比传统 5 号干电池充电电池相比，改款电池优势明显，能够在 -45℃ 、 -60℃ 的环境下使用，它具有密度小、硬度大、有优良的导电性、导热性及抗拉伸能力。它也将会代替现有的硅材料。根据石墨烯的属性，下列不能用石墨烯来制造的是( )
A. 导电材料
B. 保温杯外壳
C. 轻型火箭外壳
D. 新型防弹衣材料

A、石墨具有优良的导电性，可以用来制作导电材料。故A不符合题意；
B、石墨具有优良的导热性，不能用来制作保温杯外壳，保温杯应选用导热性能差的。故B符合题意；
C、石墨的密度较小，可以用来制轻型火箭外壳，能够减轻火箭的质量。故C不符合题意；
D、石墨具有较高的硬度，可以作为防弹衣材料。故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )
A. 用水鉴别乙醇和苯
B. 用 NaHCO_{3} 溶液鉴别 CH_{3}COOH 和 C_{2}H_{5}OH
C. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别鉴别甲苯和 1— 己烯

A.乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶，溶液分层，可鉴别，故A正确；
B.乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，故B正确；
C.葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，而蔗糖不反应，可鉴别，故C正确；
D. 甲苯、 1- 己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A. 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B. 硅太阳能电池利用了原电池原理
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. 甘油（丙三醇）易溶于水，可用于配制化妆品

A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不具有导电性，注意光缆不是电线，故A错误；
B.太阳能电池应用的是光电效应不是原电池原理，故B错误；
C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；
D.甘油具有吸湿性，可用于配制化妆品，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）
A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼
B. 乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟
C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

A.乙烯含义碳碳双键，化学性质强于乙烷的，故A正确；
B.乙烯分子中碳元素的含量高，所以，乙烯燃烧时会产生黑烟，故B正确；
C.乙烯可做催熟剂，所以可作香蕉等水果的催熟剂，故C正确；
D.乙烯容易发生加成反应，但不易发生取代反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在光电效应实验中，某种单色光照射光电管，发生光电效应，现将该单色光的光强减弱，下列叙述正确的是( )
A. 光电子的最大初动能不变
B. 可能不发生光电效应
C. 饱和电流不变
D. 电压减小

A.发生光电效应时，根据爱因斯坦光电效应方程可知，光电子的最大初动能为： eU_{C}=E_{k}=hv-W， W 为逸出功，由此可知光电子的最大初动能随着入射光的频率增大而增大，与光照强度无关，故A正确；
B.能否发生光电效应与光照强度无关，故B错误；
C.光照强度减弱，单位时间内照射到金属表面的光子数目减小，因此单位时间内产生的光电子数目减小，即饱和电流减小，故C错误；
D.由 A 选项分析可知，遏止电压与光照强度无关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 裂变反应有质量亏损，质量数不守恒
B. 同位素是指核子数相同而中子数不同的原子
C. α 、 β 和 γ 三种射线， γ 射线的穿透力最强
D. 比结合能越大，原子越不稳定

A.裂变反应有质量亏损，质量不守恒，但质量数守恒，故A错误；
B.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子. 故B错误；
C. α 、 β 和 γ 三种射线， γ 射线的穿透力最强，电离能力最弱，故C正确；
D.比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定，比结合能越小，原子核越不稳定. 故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于酸雨的叙述，错误的是
A. 酸雨的pH低于5.6
B. 酸雨会对生物的健康带来不利影响
C. 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧后释放氮氧化物和硫氧化物
D. 防治酸雨最有效的方法是植树造林

A.大气中含有二氧化碳,溶于雨水中使雨水显酸性(pH约5.6)，酸雨是由氮,硫的氧化物溶于水形成的，酸性必然大于仅有二氧化碳溶于水的情况，故酸雨pH小于5.6，A正确；
B.酸雨会对生物的健康带来不利影响，使土壤中的养分发生化学变化，从而不能被植物吸收利用，酸雨使河流和湖泊酸化，从而使鱼虾等水生生物的生长发育受到影响等等，B正确；
C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧后释放氮氧化物和硫氧化物，C正确；
D.防治酸雨最有效的方法是减少化石燃料的燃烧，减少人为硫氧化物和氮氧化合物排放量，提倡适宜新能源和清洁能源，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B. 食醋可以除水垢，氯化铵溶液可以除铁锈
C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

A.地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故A正确；
B.醋酸的酸性大于碳酸，故醋酸能和碳酸钙反应，氯化铵水解显酸性，能和铁锈中氧化铁反应，除去铁锈，故B正确；
C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；
D.煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {CO} 的测定和消除可以利用反应 {5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)⇌ 5CO_{2}(g)+I_{2}(s)} 进行， {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. {22.4L CO_{2}} 中含有的氧原子数为 {2N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 生成 {127g} 碘单质时转移的电子数为 {10N_{A}}
C. {28g CO} 完全反应时，形成的 {I―I} 键的数目为 {0.2N_{A\;\;\;}}
D. {44g CO_{2}} 中共用电子对数为 {2N_{A}}

A. {22.4L CO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量不一定是 {1mol}，故A错误；
B. {127g} 碘单质的物质的量为 {0.5mol}， {5CO(g)+I} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{5}} {(s)} {⇌ } {5CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+I} {{\,\!}_{2}} {(s)} 中生成 {1mol} 碘单质转移 {10mol} 电子，则生成 {0.5mol} 碘单质时转移的电子数为 {5N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {28g CO} 的物质的量为 {1mol}， {1molCO} 完全反应时，产生的碘单质为 {0.2mol}，则形成的 {I-I} 键的数目为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确，
D. {1mol} 二氧化碳中共用电子对为 {4mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和 {KSCN} 溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；
B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；
C.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和 {NO}，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；
D.浓硫酸能将纸张中 {H} 、 {O} 以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 在标准状况下， {22.4L C_{3}H_{6}} 中共用电子对数目一定为 {8N_{A}}
B. 质量均为 {46g} 的 {N_{2}O_{4}} 与 {NO_{2}} 分子数目一定相等
C. {1mol} 的羟基与 {1mol} 的氢氧根离子所含的电子数均为 {9N_{A}}
D. {1L pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}

A.在标准状况下， {22.4L{C}_{3}{H}_{6} } 的物质的量为 {1mol}，共用电子对数目一定为 {9NA}，故A错误；
B.质量为 {46g} 的 {{N}_{2}{O}_{4} } 含有的分子数为： { {46g}{92g/L}×{N}_{A}=0.5{N}_{A} }， {46g} 的 {N{O}_{2} } 含有的分子数为： { {46g}{46g/mol}×{N}_{A}={N}_{A} } 分子数目不相等，故B错误；
C. {1mol} 的羟基所含的电子数均为 {9N_{A}}， {1mol} 的氢氧根离子所含的电子数均为 {10N_{A}}，故C错误；
D. {1L pH=1} 的 {{H}_{3}P{O}_{4} } 溶液中， {c({H}^{+})=0.1mol/L }， {N({H}^{+})=cV{N}_{A}=0.1mol/L×1L×{N}_{A}=0.1{N}_{A} }，故D正确。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {d} 、 {e} 是原子序数依次增大的短周期元素， {a} 是周期表中原子半径最小的元素， {b^{2-}} 和 {c^{2+}} 的电子层结构相同， {e} 的核电荷数是 {b} 的 {2} 倍，元素 {d} 的合金是日常生活中使用较广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A. 元素 {b} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {e} 的弱
B. 元素 {c} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {d} 的强
C. 简单离子半径 {r}： {c > d > e > b}
D. 元素 {a} 、 {b} 、 {e} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {0} 、 {4} 、 {4}

A.非金属性 {O > S}，所以气态氢化物的稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.同周期金属性从左到右逐渐减弱，金属性 {Mg > Al}，则碱性 {Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.电子层数越多半径越大，则 {S^{2-}} 半径最大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径为 {S^{2-} > O^{2-} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故C错误；
D.氧无最高正价，故氧元素最高和最低化合价的代数和不等于 {4}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. {SO_{3}^{2-}→SO_{2}}
B. {HCl→Cl_{2}}
C. {Na→Na^{+}}
D. {NO→N_{2}}

A.元素化合价没有发生变化，可经复分解反应生成，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C. {Na} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂可实现，故C错误；
D. {N} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常工业上监测 {SO_{2}} 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 {SO_{2}+ H_{2}O_{2}+ BaCl_{2}= BaSO_{4}↓+ 2HCl}，用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 反应中每摩尔 {SO_{2}} 转移的电子数目为 {2N_{A}}
B. 生成 {2.33 g BaSO_{4}} 沉淀时，吸收 {SO_{2}} 的体积在标准状况下约为 {0.224 L}
C. 标准状况下， {17gH_{2}O_{2}} 中所含共价键总数约为 {1.5 N_{A}}
D. {25℃} 时， {0.1 mol/L} 的 {HCl} 溶液中含有 {H^{+}} 的数目约为 {0.1 N_{A}}

A.反应中 {S} 元素由 {+4} 价升高为 {+6} 价，每摩尔 {SO} {{\,\!}_{2}} 转移 {2mol} 电子，即每摩尔 {SO_{2}} 转移的电子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {n(S{O}_{2})=n(BaS{O}_{4})= {2.33g}{233g/mol}=0.01mol }，则吸收 {SO} {{\,\!}_{2}} 的体积在标准状况下约为 {0.01mol×22.4L/mol=0.224L}，故B正确；
C. {n({H}_{2}{O}_{2})= {17g}{34g/mol}=0.5mol }， {1} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分子中含有共价键的数目为 {3} 个，则 {0.5mol} {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含 {1.5mol} 共价键，即所含共价键总数为 {1.5N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.溶液的体积不确定，不能计算 {0.1 mol/L} 的 {HCl} 溶液中含有 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

A.硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月饼被氧化，故A错误；
B.氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故B错误；
C.钢铁为铁的合金，在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀而生锈，故C错误；
D.气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B. 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体的方法是将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D. 利用过滤的方法能将 {Fe(OH)_{3}} 胶体从 {FeCl_{3}} 溶液中分离出来

A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，雾属于胶体，但是烟不是胶体，故A错误；
B.溶液和胶体的本质区别是粒子直径大小，而不是胶体具有丁达尔效应，故B错误；
C.制备 {Fe(OH)3} 胶体的方法是将饱和 {FeCl3} 溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；
D.利用过滤的方法不能将 {Fe(OH)3} 胶体从 {FeCl3} 溶液中分离出来，胶粒可以通过滤纸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是
A. {pH=8} 的 {NaY} 溶液中， {c(Na^{+})–c(Y^{-})=9.9×10^{-7}mol·L^{-1}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {2c(N{{a}^{+}})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}
C. {pH} 相等的 {①NH_{4}NO_{-3}} {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} {③NH_{4}HSO_{4}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序 {① > ② > ③}
D. {10mLpH=12} 的 {NaOH} 溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 溶液至 {pH=7}，则所得溶液体积一定为 {20mL(} 忽略溶液混合时体积变化)

A.根据 {NaY} 溶液的 {pH=8} 可知，在溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Y^{-})}， {c(Na^{+})-c(Y^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=10^{-6}moL/L-10^{-8}mol/L=9.9×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B.在 {Na_{2}CO_{3}} 中， {Na} 离子与 {C} 原子的比值为 {2}： {1}，根据物料守恒可知： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH} 相等的 {①NH_{4}NO_{3}②(NH_{4})_{2}SO_{4}③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {NH_{4}HSO_{4}} 电离出 {H^{+}}， {NH_{4}^{+}} 浓度最小， {NH_{4}NO_{3}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 水解程度相同，正确顺序为 {①=② > ③}，故C错误；
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，如 {HA} 为强酸，则 {V(} 总 {)=20mL}，如 {HA} 为弱酸，则 {V(} 总 {) < 20mL}，所以所得溶液体积 {V(} 总 {) 20mL}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在未来的中国，从沿海的广东、浙江、福建到内陆的湖北、湖南、江西，几十座核电站将拔地而起。发展核电既是中国发展突破能源、交通、环保瓶颈的上策，也符合关于“节能减排”的号召。下列关于核电站的说法中正确的是( )
A. 核反应方程可能是： {}_{92}^{235}U {}_{56}^{141}Ba+{}_{36}^{92}Kr+2{}_{0}^{1}n
B. 核反应过程中质量和质量数都发生了亏损
C. 在核反应堆中利用石墨吸收中子从而减小中子对环境的影响
D. 核电站的能量转换过程是：通过核反应堆将核能转化为热能，再通过汽轮机将内能转化为机械能，最后通过发电机将机械能转化为电能

A.核反应方程可能是： {}_{92}^{235}U+_{0}^{1} {n}→_{56}^{141}Ba+_{36}^{92}Kr+3_{0}^{1}n，故A错误
B.核反应过程中质量发生了亏损，而质量数守恒，故B错误
C.在核反应堆中利用石墨使快中子变为慢中子，故C错误；
D.核电站的能量转换过程是：通过核反应堆将核能转化为热能，再通过汽轮机将内能转化为机械能，最后通过发电机将机械能转化为电能，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 {B} 、 {C} 相邻， {A} 元素可以与 {B} 、 {C} 、 {E} 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 {10} 电子化合物，丙为 {18} 电子化合物。 {D} 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲 {+E_{2}=} 丙 {+ B_{2}}，甲 {+} 丙 {=} 丁，下列说法中正确的是( )
A. 离子半径： {D > C > B}
B. {A} 与 {B} 两种元素共同形成的 {10} 电子粒子有 {3} 种
C. {D} 元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅱ {A} 族
D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是原子序数依次增大的五种短周期元素 {.A} 元素可以与 {B} 、 {C} 、 {E} 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 {10} 电子化合物，丙为 {18} 电子化合物，则 {A} 为氢元素， {10} 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、 {HF}；已知甲 {+E_{2}=} 丙 {+B_{2}}，甲 {+} 丙 {=} 丁，则 {E} 的电子为双原子分子，故E为 {Cl} 元素，则 {B} 为氮元素，且 {B} 、 {C} 相邻，则 {C} 为氧元素，故甲为 {NH_{3}} 、乙为 {H_{2}O} 、丙为 {HCl} 、丁为 {NH_{4}Cl}； {D} 元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为 {3}，故D为 {Al} 元素，
A. {N^{3-}} 、 {O^{2-}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {N^{3-} > O^{2-} > Al^{3+}}，故A错误；
B. {H} 与 {O} 两种元素共同形成的 {10} 电子粒子有 {H_{2}O} 、 {H_{3}^{+}O} 、 {OH^{-}} 三种，故B正确；
C. {Al} 元素在周期表中的位置可以是第三周期第Ⅲ {A} 族，故C错误。
D.丁为 {NH_{4}Cl}，含有离子键、共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {R} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {X} 元素的焰色反应呈黄色， {W} 元素和 {Z} 元素同主族，且 {Z} 元素的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍， {Y} 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1∶2}
B. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {Z > R > Y}
C. {W} 的简单氢化物稳定性比 {Z} 的简单氢化物稳定性低
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物 {YW_{2}} 的熔点高、硬度大

A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O}， {Na_{2}O_{2}}，其中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物分别为 {H_{2}SiO_{3}} 、 {H_{2}CO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}}，酸性强弱为： {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故B正确；
C. {W} 的氢化物为 {H_{2}O}， {Z} 的氢化物为 {H_{2}S}，非金属性 {O} 大于 {S}，则稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物 {YR} 为 {SiO} {2}，是原子晶体，熔点高、硬度大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化镁与稀盐酸混合： {MgO +2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}O}
B. 钠和水反应： {Na+2H_{2}O ═ Na^{+}+2OH^{-}+ H_{2}↑}
C. 铝与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {Al+Cu^{2+} ═ Cu+Al^{3+}}
D. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为： {MgO +2H^{+}} {= Mg^{2+}} {+ H_{2}O}，故A正确；
B.钠和水反应离子方程式为： {2Na+2H_{2}O ═ 2Na^{+}+2OH^{-}+ H_{2}↑}，故B错误；
C.铝与 {CuSO_{4}} 溶液反应离子方程式为： {2Al+3Cu^{2+}} {═3Cu+2Al^{3+}}，故C错误；
D.氯气与水反应离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {NaCl(aq) []{C{O}_{2}}NaHC{O}_{3}(s) []{∆}N{a}_{2}C{O}_{3}(s) }
B. {Fe{S}_{2} [煅烧]{{O}_{2}}S{O}_{2} []{{H}_{2}O}{H}_{2}S{O}_{4} }
C. {Si{O}_{2} []{HCl(aq)}SiC{l}_{4} [高温]{{H}_{2}}Si }
D. {{N}_{2} [高温,高压,催化剂]{{H}_{2}}N{H}_{3} []{HCl(aq)}N{H}_{4}Cl(aq) }

A. {NaCl } 中通入 {C{O}_{2} } 不能生成 {NaHC{O}_{3} }，故A错误；
B. {S{O}_{2} } 与 {{H}_{2}O } 反应生成 {{H}_{2}S{O}_{3} }，故B错误；
C. {Si{O}_{2} } 与 {HCl } 不反应，无法生成 {SiC{l}_{4} }，故C错误；
D. {{N}_{2} } 与 {{H}_{2} } 在高温高压催化剂条件下反应生成 {N{H}_{3} }， {N{H}_{3} } 与 {HCl } 在常温下即可化合成 {N{H}_{4}Cl }，故D正确。
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分离法是研究和学习化学的一种常用方法，对于 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 反应的分类错误的是
A. 氧化还原
B. 化合反应
C. 离子反应
D. 放热反应

A.根据方程式可知，水中氢元素的化合价从 {+1} 价降低到 {0} 价，得到电子，水是氧化剂，钠元素化合价由 {0} 价升高到 {+1} 价，钠是还原剂，该反应为氧化还原反应，故A正确；
B.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，该反应不属于化合反应，故B错误；
C.该反应有离子生成，可以写成离子方程式的形式，属于离子反应，故C正确；
D.该反应为放热反应，反应放出的热使钠熔化，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中 {2mol NO} 与 {1mol O_{2}} 充分反应，产物的分子数为 {2N_{A}}
B. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
C. {2.24L(} 标准状况)苯在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.6N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. {0.1mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子

A. {NO} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 生成 {NO} {{\,\!}_{2}} 的反应为可逆反应，则生成 {NO_{2}} 的物质的量小于 {2mol}， {NO_{2}} 的数目小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.没有告诉 {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {{\,\!}^{11}} {B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}} {B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N} {{\,\!}_{A}} 个中子， 故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 在 {12.0 g NaHSO_{4}} 晶体中，所含离子数目为 {0.3NA}
B. 在 {1.0 L 1.0 mol/L} 的 {NaA1O_{2}} 溶液中，含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. 将 {1molCl_{2}} 通入足量水中，转移电子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {2.2 g CO_{2}} 和 {N_{2}O} 的混合气体含有的电子数为 {1. 1N_{A}}

A. {12.0g} 熔融的 {NaHSO} {4} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 熔融硫酸氢钠电离出 {0.1mol} 钠离子和 {0.1mol} 硫酸氢根离子，所以含有的离子数为 {0.2N} {A}，故A错误；
B.偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水都含有氧原子，所以在 {1.0L 1.0mol/L} 的 {NaAlO} {2} 溶液中，含有的氧原子数远远大于 {2N} {A}，故B错误；
C.氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以将 {1molCl} {2} 通入足量水中，氯气不能完全反应，转移电子数小于 {N} {A}，故C错误；
D.常温常压下， {2.2gCO} {2} 和 {N} {2} {O} 的混合气体含有的电子数为 { {2.2g}{44g/mol}×22×{N}_{A}=.11{N}_{A} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次递增的 {4} 种短周期元素可形成简单离子为 {W^{2-}} 、 {X^{+}} 、 {Y^{3+}} 、 {Z^{2-}}。下列说法不正确的是
A. 工业上常采用电解法冶炼 {Y} 单质
B. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}W} 强于 {H_{2}Z}
C. 离子半径由大到小 {Z^{2-} > X^{+} > Y^{3+} > W^{2-}}
D. {W} 、 {X} 形成化合物中可能含有非极性键

A.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝冶炼，故A正确；
B.氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故B正确；
C.核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径是 {Z^{2-} > W^{2-} > X^{+} > Y^{3+}}，故C错误；
D.过氧化钠中含有非极性键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O→SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+W} 
 {②Cr_{2}O_{7}^{2-}+aFe^{2+}+bH^{+}→Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O} 
下列有关说法正确的 ( )
A. 还原性： {Cr^{3+} > SO_{2}}
B. 方程式 {②} 中， {a=6}， {b=7}
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 能将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}
D. 方程式 {①} 中 {W} 为 {OH^{-}}

A、反应 {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O→SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+W} 中， {SO_{2}} 做还原剂， {Fe^{2+}} 为还原产物，所以还原性： {SO_{2} > Fe^{2+}}，反应 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+aFe^{2+}+1bH^{+_{→}}Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O} 中， {Fe^{2+}} 为还原剂， {Cr^{3+}} 为还原产物，所以还原性： {Fe^{2+} > Cr^{3+}}，所以还原性： {SO_{2} > Cr^{3+}}，故A错误；
B、 {②Cr_{2}O_{7}^{2-}+aFe^{2+}+1bH^{+_{→}}Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O} 由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}，则 {a=6}， {b=4}，故B错误；
C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}，故C正确；
D、由方程式 {①} 电荷守恒，则 {W} 为 {H^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
B. 向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： {Al^{3+}+3H_{2}O{}{⇌} Al(OH)_{3} (} 胶体 {)+3H^{+}}
C. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化，故A正确；
B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： {Al^{3+}+3H_{2}O{}{⇌} Al(OH)_{3}} (胶体 {)+3H^{+}}，故B正确；
C.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气消耗电能，不符合节能减排理念，故C错误；
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是( )
A. 缺乏维生素 {C} 的人应该多吃动物肝脏
B. 饮用水越纯净越好
C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好

A.} 维生素 {C} 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，又叫抗坏血酸，缺少易得坏血病、牙龈出血等，缺乏维生素 {C} 的人应该多吃新鲜的蔬菜和水果，故A错误；
B.矿泉水含有丰富的矿物质，许多是人体必须的营养元素，如矿泉水含有的钙，人体缺钙时容易患骨质疏松症，饮用该矿泉水成分中的钙元素，可补充钙元素，饮用矿泉水比纯净水好，故B错误；
C.产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、水果，茶叶等 {.} 一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的，蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，故C正确；
D.调味剂不是加得越多越好，如食盐摄入太多，其血浆葡萄糖浓度高于进食低盐食物者，油脂是人需要的营养剂，摄入较多，因此长期食用，会使人体出现肥胖，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C. {PM2.5} 是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D. 以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉不是同分异构体

A.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；
B.催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
C. {PM2.5} 是指空气中直径 { 2.5μm} 的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D.以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉由于聚合度不同所以不是同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {18}， {X} 与 {Y} 是组成化合物种类最多的元素， {W} 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r(W) > r(M)}
B. {Z} 的气态氢化物比 {W} 的气态氢化物更稳定
C. 分子式为 {Y_{5}X_{12}} 的物质只有 {3} 种
D. 由三种元素 {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物中只有共价键而无离子键

A.一般来说电子层数多的原子半径大、电子层数相同时原子序数大的原子半径小。所以原子半径大小关系为： {r(M) > r(Y) > r(Z) > r(W)}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。非金属性 {O > N}，所以 {W} 的气态氢化物比 {Z} 的气态氢化物更稳定，故B错误；
C.分子式为 {C_{5}H_{12}} 的物质有 {3} 种同分异构体，故C正确；
D.由三种元素 {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物可为硝酸或亚硝酸，分子中只有共价键；也可以是铵盐，为离子化合物，既有共价键也含有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是
A. {18 g H_{2}O} 含有 {10N_{A}} 个质子
B. {25℃} 时， {PH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L} 氨水含有 {N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子
D. {56 g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子

A. {18g} 水的物质的量为 {1mol}，而水为 {10} 质子微粒，故 {1mol} 水中含 {10mol} 质子即 {10N} {{\,\!}_{A}} 个，故A正确；
B.未指明溶液的体积，无法确定氢氧根离子个数，故B错误；
C.标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于 {N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用

A.直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故A错误；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；
C.垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故C正确；
D.新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧化物 {.} 故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为原子序数依次增大的短周期主族元素， {W} 、 {X} 、 {Y} 处于同一周期， {W} 元素形成的化合物种类最多， {W} 和 {Y} 族序数之和为 {X} 族序数的 {2} 倍， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是( )
A. 离子半径 {Z > Y}
B. {Y} 元素可能位于第二周期第Ⅶ {A} 族
C. 简单气态氢化物沸点 {Y > X > W}
D. {Y} 元素与其它三种元素均可形成多种化合物

A.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径 {Z < Y}，故A不符合题意；
B. {Y} 元素是 {O} 元素，不可能位于第二周期Ⅶ {A} 族，故B不符合题意；
C. {C} 、 {N} 、 {O} 非金属性逐渐增强，但 {NH_{3}} 和 {H_{2}O} 分子间可以形成氢键，则气态氢化物的沸点 {Y > X > W}，故C符合题意；
D. {Y} 元素可能是 {F} 元素，不能与 {N} 、 {O} 形成化合物，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 能大量共存 | | | |
| {B} 向某溶液中滴加 {CCl_{4}}，振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含有 {I^{-}} | | | |
| {C} 向 {25mL} 沸水中分别滴入 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射 形成一条光亮通路 制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体 | | | |
| {D} 向含有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {BaCl_{2}} 固体 溶液颜色变浅 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向硝酸银溶液中滴加过量氨水， 生成银氨溶液， {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {NH_{3}} {▪ H_{2}O} 不能共存，故 {A} 错误；
B.碘单质易溶于四氯化碳，为紫色，可知原溶液中含有碘单质，故 {B} 错误；
C.红褐色沉淀，不是胶体分散系，出现红褐色液体时为胶体，故 {C} 错误；
D.碳酸钠溶液水解显碱性， 加氯化钡反应生成碳酸钡沉淀， 水解平衡逆向移动， 则由现象可知 {Na_{2}CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中存在水解平衡，故 {D} 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒属于同位素的是
A. {{\,\!}_{19}^{40} {K} } 和 {{\,\!}_{20}^{40} {C}a }
B. {{\,\!}_{92}^{235} {U} } 和 {{\,\!}_{92}^{238} {U} }
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.二者质子数分别是 {19} 和 {20}，不符合同位素的定义，故A不符合题意；
B.二者质子数都是 {92}，中子数分别是 {143} 、 {146}，所以互为同位素，故B符合题意；
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 研究对象是化合物，不是核素，故C不符合题意；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧的两种不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食 {.} 下列饮食习惯科学的是( )
A. 多吃肉，少吃蔬菜水果
B. 多饮纯净水，少饮矿泉水
C. 多食用含防腐剂的食品
D. 注意饮食的合理搭配

A.} 少吃蔬菜水果容易缺乏维生素，故A错误；
B.纯净水不含人体所需的微量元素，故B错误；
C.含防腐剂的食品过多食用对人体有害，故C错误；
D.注意饮食的合理搭配，合理膳食利于人体的健康成长，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 己烷含有的共价键总数为 {19NA}
B. {1mol Cu} 与足量 {FeCl_{3}} 溶液反应，转移的电子数为 {2NA}
C. {1L 0.1 mol·L^{-1} Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 离子数之和为 {0.1NA}
D. 密闭容器中 {l.5mol H_{2}} 与 {0.5mol N_{2}} 充分反应，得到 {NH_{3}} 的分子数为 {NA}

A. 标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 {A} 错误；
B. 依据 {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}， {1mol} 铜被三价铁离子氧化生成 {1mol} 铜离子， 转移 {2mol} 电子， 个数为 {2N_{A}}，故 {B} 正确；
C. {1L0.1mol⋅^{−1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {H_{2}CO_{3}} 、 {CO_{3}2^{−}} 和 {HCO_{3}^{−}} 离子数之和为 {0.1NA}， 则溶液中 {CO_{3}^{2−}} 和 {HCO_{3}^{−}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，故 {C} 错误；
D. 氢气与氮气合成氨气为可逆反应， 可逆反应不能进行到底， 所以密闭容器中 {1.5molH_{2}} 与 {0.5molN_{2}} 充分反应， 得到 {NH_{3}} 的分子数小于 {N_{A}}，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关环境问题的做法错误的是( )
A. 生活污水使用明矾杀菌消毒
B. 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C. 推广使用可降解塑料防止白色污染
D. 提倡公交出行可减少氮氧化物排放

A.明矾水解生成氢氧化铝胶体能够吸附水中的固体悬浮物，从而起到净水作用，但明矾不具有强氧化性，不能用来生活污水的杀菌消毒，故A错误；
B.向燃煤中加入适量石灰石可将二氧化硫转化为亚硫酸钙，达到“固硫”的目的，从而减少二氧化硫的排放量，故B正确；
C.推广使用可降解塑料可以减少塑料垃圾，防止白色污染，故C正确；
D.汽车尾气是氮氧化物的主要来源，提倡公交出行可减少氮氧化物排放，故D正确。
最终答案：A