callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Cu^{2+}} 为有色离子，且 {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与盐酸： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {CuO} 和硝酸： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
C. 盐酸和 {NaHCO_{3}}： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═Ba} {SO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {CuO} 和硝酸反应生成硝酸铜和水， {CuO} 不能拆开，正确的离子方程式为： {CuO+2H^{+}═H_{2}O+Cu^{2+}}，故B错误；
C.盐酸和 {NaHCO_{3}} 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑} 反应，下列说法不正确的是( )
A. {Fe} 是还原剂，被氧化
B. {HCl} 是氧化剂，发生了还原反应
C. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D. {-1} 价氯在反应中价态未变，所以 {HCl} 既不是氧化剂，又不是还原剂

A.该反应中铁失电子化合价升高而作还原剂，被氧化，故A正确；
B.该反应中氢元素得电子化合价降低，所以氯化氢是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C.一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，所以该反应既是置换反应又是氧化还原反应，故C正确；
D.氯化氢中氯元素化合价不变，但氢元素得电子化合价降低，所以氯化氢是氧化剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )
A. {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}
B. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}
C. {2H_{2}+O_{2}} { { {\;{点燃}\;}{}}{\;}} {2H_{2}O}
D. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}

A.SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}} 反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}} 中 {O} 和 {F} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故B正确；
C. {2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O} 反应中水的生成物，不是还原剂，故C错误；
D. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 只有 {Cl} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )
A. {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {H_{2}S}
B. {O_{2}} 、 {H_{2}} 、 {SO_{2}}
C. {NO} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}}
D. {CO} 、 {NH_{3}} 、 {O_{2}}

A.SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {H_{2}S} 三种气体之间， {Cl_{2}} 和 {H_{2}S} 能发生反应，且 {H_{2}S} 能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B. {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{2}} 三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；
C. {NO} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 三种气体， {NO} 和 {O_{2}} 之间能发生反应，不能共存，故C错误；
D. {CO} 、 {NH_{3}} 、 {O_{2}} 三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是( )
A. 溴
B. 硫化氢
C. 品红
D. 氢氧化钙

A.Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}，该反应中二氧化硫得电子化合价降低而作还原剂、溴作氧化剂，故A错误；
B. {2H_{2}S+SO_{2}=3S↓+2H_{2}O} 中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，硫化氢作还原剂，故B正确；
C.二氧化硫和有色物质品红反应生成无色物质而体现漂白性，故C错误；
D. {Ca(OH)_{2}+SO_{2}=CsSO_{3}↓+H_{2}O} 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓}
B. 碳酸钙溶于稀硝酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}→CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氨水与稀硫酸反应： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}→NH_{4}^{+}+H_{2}O}
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}

A.H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {2OH^{-}+Ba^{2+}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钙溶于稀硝酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )
A. 加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
B. 加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性
C. 加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D. 加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

A.} 直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B.铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；
C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
D.将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向 {10ml} {0.1mol/L} 的醋酸溶液和 {10ml} {0.1mol/L} 的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是( )
A. 反应起始速率相等
B. 生成的 {H_{2}} 质量相等
C. 原溶液的 {pH} 相等
D. 盐酸生成的 {H_{2}} 多

A.} 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，反应速率与离子浓度成正比，所以反应开始时盐酸反应速率大于醋酸，故A错误；
B.等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故B正确；
C.等物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸的 {pH} 大于盐酸，故C错误；
D.等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Ca^{2+}}

A.Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {OH^{-}} 与 {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B. 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C. {2} {L1} {mol/L} {Na_{2}} {CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 为 {4} {mol/L}
D. 从 {1} {LNaCl} 溶液中取出 {100} {ml}，其浓度与原 {1L} 溶液相同

A.} 研究化学物质，先进行根据物质的组成、性质进行分类，有利于有针对性地研究物质，故A正确；
B.胶体为较稳定物质，具有均一性，可透明，如氢氧化铁胶体，为透明分散系，故B正确；
C. {c(Na^{+})=2c(Na_{2}} {CO_{3})}，则 {2} {L1} {mol/L} {Na_{2}} {CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 为 {2} {mol/L}，故C错误；
D.溶液为均一、稳定的分散系，则从 {1} {LNaCl} 溶液中取出 {100} {ml}，其浓度与原 {1L} 溶液相同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应涉及 {H_{2}O} 、 {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {N_{2}} 、 {Cl^{-}} 六种微粒 {.} 其中 {c(NH_{4}^{+})} 随反应进行逐渐减小 {.} 下列判断错误的是( )
A. 反应的氧化剂是 {ClO^{-}}
B. 消耗 {l} {mol} 还原剂，转移电子 {3} {mol}
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {3}
D. 反应后溶液的酸性明显增强

A. {Cl} 元素的化合价降低，则反应的氧化剂是 {ClO^{-}}，故A正确；
B. {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {0}， {NH_{4}^{+}} 为还原剂，则消耗 {1mol} 还原剂，转移电子 {3mol}，故B正确；
C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应生成 {H^{+}}，溶液酸性增强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 四氧化三铁和稀硫酸反应： {Fe_{3}O_{4}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 钠和冷水反应： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}

A.} 四氧化三铁中 {Fe} 的化合价为 {+2} 价和 {+3} 价，四氧化三铁和稀硫酸反应的离子方程式为： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多，即发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B. {Al_{2}O_{3}} 可用作耐火材料
C. 地沟油经处理后可用作燃料油
D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

A.} 绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用，不能污染后再治理，故A错误；
B.氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C.地沟油主要成分为油脂，经处理后可用作燃料油，故C正确；
D.胶体和溶液均为混合物，为不同分散系，其本质区别是分散质粒度大小不同，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na} 、 {Mg} 、 {Cl} 是海水中的重要元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Na} 的含氧化合物是碱性氧化物
B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D. 加热蒸干 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 溶液时可以得到晶体 {NaCl} 、 {MgCl_{2}}

A.} 氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应发生氧化还原反应不是碱性氧化物，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为 {0} 价，属于氧化还原反应，故B正确；
C.钠和镁化合态形成的化合物中含离子键，氯元素化合态存在形成的化合物中可以是共价键，如 {HCl}，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.} 乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列类比关系正确的是( )
A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则 {Li} 与氧气反应也能生成 {Li_{2}O} 或 {Li_{2}O_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {NaCO_{3}} 和 {O_{2}}，则 {Na_{2}O_{2}} 与 {SO_{2}} 反应可生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}
C. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，则 {Fe} 与 {I_{2}} 反应可生成 {FeI_{3}}
D. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 能发生铝热反应，则 {Al} 与 {MnO_{2}} 也能发生铝热反应

A.Li} 性质不如 {Na} 活泼， {Li} 和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂，故A错误；
B.过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故B错误；
C.碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成 {FeI_{2}}，故C错误；
D. {Al} 的活泼性大于 {Fe} 、 {Mn}，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成 {Fe} 、 {Mn}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用 {0.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液分别与 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

A.} 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；
B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；
D.中和热测定用不到天平，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

A.} 可燃冰”外观像冰，其化学组成是 {CH_{4}⋅nH_{2}O}，水的化学式为 {H_{2}O}，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；
B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；
C.乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；
D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；
故选： {B} ．
A.可燃冰”外观像冰，其化学组成是 {CH_{4}⋅nH_{2}O}；
B.氢气的热值高，且燃烧产物是水；
C.乙醇是可再生能源；
D.煤和石油都是不可再生能源．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式中，书写正确的是( )
A. 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液： {Al^{3+}+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O═4Al(OH)_{3}↓}
B. 氯化铁溶液与适量铜粉混合： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. {Fe_{3}O_{4}} 固体溶于足量稀硝酸溶液中： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
D. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 {Al^{3+}+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O═4Al(OH)_{3}↓}，故A正确；
B.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.二者反应生成铁离子、 {NO} 和水，离子方程式为 {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}(} 稀 {)=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钙、一水合氨和水，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O+CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {ag} {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物所含原子总数为 { {aN_{A}}{14}}
B. {0.5mol/L} {MgCl_{2}} 溶液，含有 {Cl^{-}} 离子数为 {N_{A}}
C. {10} {mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用水稀释至 {100} {mL}， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数为 {9.8\%}
D. {300} {mL} {2} {mol/L} 蔗糖溶液中所含分子数大于 {0.6N_{A}}

A.C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}，故 {ag} 混合物中含有的 {CH_{2}} 的物质的量为 {n= {ag}{14g/mol}= {a}{14}}，故含有的原子总数为 { {3aN\;_{A}}{14}} 个，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算氯化镁溶液中氯离子个数，故B错误；
C.由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小， {m(100ml} 硫酸 {) < 10×m(10ml} 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于 {9.8\%}，故C错误；
D.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所以 {300} {mL} {2} {mol/L} 蔗糖溶液中所含分子数大于 {0.6N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}；
B.溶液体积未知；
C.稀释以后，硫酸溶液的密度变小， {m(100ml} 硫酸 {) < 10×m(10ml} 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变；
D.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}
C. 氢氧化铝中和胃酸： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {KOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C.氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故C正确；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {KOH} 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {P+CuSO_{4}+H_{2}O═Cu_{3}P+H_{3}PO_{4}+H_{2}SO_{4}(} 未配平)反应中，下列说法正确的是( )
A. {CuSO_{4}} 只做还原剂
B. {10mol} {CuSO_{4}} 可氧化 {P} 的物质的量为 {2mol}
C. {Cu_{3}P} 既是氧化产物，又是还原产物
D. 生成 {1mol} {Cu_{3}P} 时，被氧化的 {P} 的物质的量为 {2.2mol}

A.Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价，则 {CuSO_{4}} 为氧化剂，故A错误；
B. {Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价， {P} 元素的化合价由 {0} 升高为 {+5} 价，由得失电子守恒，则 {10molCuSO_{4}} 可氧化 {P} 的物质的量为 { {10×(2-1)}{5-0}moL=2mol}，故B正确；
C.根据以上分析， {Cu_{3}P} 仅为还原产物，故C错误；
D.由电子守恒可知，生成 {1molCu_{3}P} 时，被氧化的 {P} 的物质的量为 { {1×3+1×(3-1)}{5-0}mol=1.2mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是( )
实际应用 相应性质 {A} 用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车 乙醇具有还原性 {B} 明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒 明矾可发生水解生成胶状的 {Al(OH)_{3}} {C} {BaSO_{4}} 可作为造影剂检查肠胃道疾病 {BaSO_{4}} 难溶于水且不与盐酸反应 {D} 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应生成 {O_{2}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生氧化还原反应，该反应中乙醇作还原剂，表现还原性，故A正确；
B.明矾在溶液中电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能净水，但是不能杀菌消毒，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 不溶于水和胃酸，所以 {BaSO_{4}} 可作为造影剂检查肠胃道疾病，故C正确；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )
元素 元素的相关信息 {M} 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 {N} 原子的 {M} 电子层上有 {3} 个电子 {W} 在短周期元素中，其原子半径最大 {X} 其最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 {X} 的单质和 {H_{2}O} {Y} 元素最高价正价与最低负价的代数和为 {6} | | | | | | |
A. {M} 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 {pH > 7}
B. {W} 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为 {1}： {2}
C. 由 {N} 和 {Y} 所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. {N} 、 {W} 、 {X} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

A.氨气分子中 {N} 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为 {1}： {2}，故B正确；
C. {N} 和 {Y} 所形成的化合物为 {AlCl_{3}}，只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {N} 、 {W} 、 {X} 的最高价氧化物对应的水化物，分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，三种物质两两之间能相互发生反应，故D正确，
故选： {C} ．
短周期元素中， {M} 元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物生成盐，则 {M} 为 {N} 元素； {N} 元素原子的 {M} 电子层上有 {3} 个电子，则 {M} 为 {Al}；在短周期元素中， {W} 元素原子半径最大，则 {W} 为 {Na}； {X} 元素原子最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 {X} 的单质和 {H_{2}O}，则 {X} 为 {S} 元素； {Y} 元素最高价正价与最低负价的代数和为 {6}，则 {Y} 为 {Cl}，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B. 化学具有创造性；化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C. 化学研究的主要目的是认识分子
D. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

A.} 化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故A错误；
B.化学具有创造性，不管是有机合成还是无机合成，利用合成化学的知识可以制造出许多材料，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故B正确；
C.化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故C错误；
D.道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是( )
A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论
C. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可
D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

A.} 观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；
B.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质 {→} 预测物质性质 {→} 设计实验 {→} 观察实验现象 {→} 对实验现象进行分析、解释 {→} 得出结论，故B正确；
C.探究金属钠的性质除了需要用到实验法，还需要用到观察法，在实验的基础上进一步观察总结，故C错误；
D.观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清的石灰水与盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
B. 钠与水的反应 {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 大理石溶于醋酸 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.钠与水的反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.大理石溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {13.X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {W} 同主族， {Z} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r(W)}
B. {Y} 元素在元素周期表中的位置是第 {2} 周期第 {V} 族
C. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. 只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Y) > r(Z)}，故A错误；
B. {Y} 为 {N}，在元素周期表中的位置是第 {2} 周期第 {VA} 族，故B错误；
C.非金属性 {O > N}，则元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的弱，故C错误；
D.只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是( )
A. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} {H_{2}SO_{4}}{ }CuSO_{4}(aq) {Na}{ }Cu}
B. 饱和食盐水 { {NH_{3} CO_{2}}{ }NaHCO_{3} { }{ }Na_{2}CO_{3}}
C. 海水 { {{熟石灰}}{ }Mg(OH)_{2} { }{ }MgO {{电解}}{ }Mg}
D. {NH_{3} [{催化剂}, ]{O_{2}}N_{2} {O_{2} H_{2}O}{ }HNO_{3}}

A.} 钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；
B.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；
C.海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；
D.氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 制氢弹用到的 {D} 、 {T} 互为同位素
B. 苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C. 硅胶可防止月饼等食品氧化变质
D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

A.D} 、 {T} 质子数都是 {1}，二者中子数分别为 {1}， {2}，所以二者互为同位素，故A正确；
B.苛性钠为氢氧化钠，具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C.硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以防止食品受潮变质，不能防止食品氧化变质，故C错误；
D.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故D错误；
故选： {A} ．
A.质子数相同，中子数不同的同类元素的不同核素互为同位素；
B.苛性钠为氢氧化钠，具有较强的腐蚀性；
C.硅胶具有吸水性，不具有还原性；
D.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素的子序数依次增大 {.W} 的某种原子无中子， {X} 、 {Y} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的 {YZ} 来获得 {Y} 的单质 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 形成的原子个数比为 {1}： {1} 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为 {r(Z) > r(Y) > r(X) > r(W)}
C. {W} 与 {X} 形成的化合物的熔沸点高于 {W} 与 {Z} 形成的化合物的熔沸点
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

A.过氧化钠含有非极性键和离子键，故A错误；
B.四种元素的原子半径大小顺序为 {r(Na) > r(Cl) > r(O) > r(H)}，即原子半径大小顺序为 {r(Y) > r(Z) > r(X) > r(W)}，故B错误；
C.对应的氢化物中，水分子间可形成氢键，作用力较强，沸点较高，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物，如 {NaClO_{4}}，其水溶液呈中性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 气态氢化物稳定性： {X > Z}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A.原子最外层电子数： {Z(7) > X(6) > Y(1)}，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性： {X < Z}，故B错误；
C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径： {X^{2-} > Z^{-} > Y^{+}}，故C错误；
D.原子序数为 {X(16) > Y(11) > Z(9)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为 {3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH} {{{放电}}{{{充电}}{{}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}，下列叙述正确的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1mol} {K_{2}FeO_{4}} 被氧化
C. 放电时正极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}
D. 该原电池， {Zn} 作正极，可用石墨等作负极

A.K_{2}FeO_{4}} 为电池的正极，发生还原反应，生成 {Fe(OH)_{3}}，电极反应式为 {2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O═2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}，正极生成 {OH^{-}}，溶液碱性增强，故A正确；
B.放电时， {Fe} 化合价由 {+6} 价降低为 {+3} 价，则放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故B错误；
C. {K_{2}FeO_{4}} 为电池的正极，发生还原反应，生成 {Fe(OH)_{3}}，电极反应式为 {2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O═2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}，故C错误；
D. {Zn} 被氧化生成 {Zn(OH)_{2}}，应为负极，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素及周期表说法错误的是( )
A. 金属元素约占 {80\%}
B. 主族元素处于周期表的 {s} 区和 {p} 区
C. 最外层为 {4s^{1}} 的元素有 {3} 种
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 第一电离能逐渐增大

A.} 在元素周期表中的 {103} 种元素中，有 {22} 种非金属元素，则金属元素约占 {80\%}，故A正确；
B.主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的 {s} 区和 {p} 区，故B正确；
C.最外层为 {4s^{1}} 的元素有 {K} 、 {Cr} 、 {Cu} 等，共 {3} 种，故C正确；
D.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故D错误。
故选： {D}。
A.在元素周期表中的 {103} 种元素中，有 {22} 种非金属元素；
B.主族元素由短周期和长周期元素组成；
C.最外层为 {4s^{1}} 的元素有 {K} 、 {Cr} 、 {Cu} 等；
D.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮氧化铝 {(AlON)} 是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是( )
A. {AlON} 和石英的化学键类型相同
B. {AlON} 不属原子晶体
C. {AlON} 和 {Al_{2}O_{3}} 的组成微粒相同
D. {AlON} 和 {AlCl_{3}} 晶型相同

A.} 二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；
B. {AlON} 是一种硬度超强透明材料，属于原子晶体，故B错误；
C. {AlON} 属于原子晶体，只含有共价键，组成微粒是原子，而 {Al_{2}O_{3}} 属于离子晶体，只含有离子，故C错误；
D. {AlON} 属于原子晶体，而 {AlCl_{3}} 属于分子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选： {A}。
氮氧化铝 {(AlON)} 属原子晶体，石英 {(SiO_{2})} 属于原子晶体， {Al_{2}O_{3}} 属于离子晶体，结合选项来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关比较不正确的是( )
A. 熔点： {MgBr_{2} < SiCl_{4} < Si_{3}N_{4}}
B. 晶格能： {NaF > NaCl > NaBr}
C. 沸点： {PH_{3} < NH_{3} < HF < H_{2}O}
D. 碱性： {Mg(OH)_{2} < NaOH < KOH}

A.} 一般来说，熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则熔点为 {SiCl_{4} < MgBr_{2} < Si_{3}N_{4}}，故A错误；
B.离子半径越小，晶格能越大，则晶格能： {NaF > NaCl > NaBr}，故B正确；
C. {NH_{3}} 、 {HF} 、 {H_{2}O} 分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，只有 {PH_{3}} 不含氢键，则沸点： {PH_{3} < NH_{3} < HF < H_{2}O}，故C正确；
D.金属性 {Mg < Na < K}，对应碱的碱性为 {Mg(OH)_{2} < NaOH < KOH}，故D正确；
故选： {A}。
A.一般来说，熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体；
B.离子半径越小，晶格能越大；
C. {NH_{3}} 、 {HF} 、 {H_{2}O} 分子间含氢键，且水分子间氢键数目多；
D.金属性越强，对应碱的碱性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A. 用红外光谱来鉴定元素
B. 向硫酸铜溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀后再加入 {NaOH} 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
C. 用 {X-} 射线衍射实验来区分晶体类型
D. 已知 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}}，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大

A.} 红外光谱可判断化学键和官能团，不能确定元素的种类，故A错误；
B.氢氧化铜与氢氧化钠不反应，氢氧化铜可溶于氨水，形成络合物，故B错误；
C.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列， {X} 射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 {X-} 射线衍射实验，故C正确；
D.向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误，
故选： {C}。
A.红外光谱可判断化学键和官能团；
B.氢氧化铜与氢氧化钠不反应；
C. {X-} 射线衍射可区别晶体和非晶体；
D.碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大， {KI_{3}} 盐溶液和四氯化碳互不相溶．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在稀溶液中， {1molH_{2}SO_{4}(aq)} 与 {1molBa(OH)_{2}(aq)} 完全中和所放出的热量为中和热
B. {25℃} 、 {101kPa} 时， {1molH_{2}} 和 {2molH_{2}} 的燃烧热相等
C. {CO} 能和 {O_{2}} 反应生成稳定的 {CO_{2}}， {CO} 的燃烧反应一定是吸热反应
D. {101kPa} 时， {1mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

A.} 稀的强酸与强碱生成 {1mol} 水及可溶性盐时放出热量为中和热，生成硫酸钡放热，则 {1molH_{2}SO_{4}(aq)} 与 {1molBa(OH)_{2}} {(aq)} 完全中和所放出的热量为反应热，不是中和热，故A错误；
B.燃烧热中均为 {1mol} 氢气燃烧生成液态水时的能量变化，则 {25℃} 、 {101kPa} 时， {1molH_{2}} 和 {2molH_{2}} 的燃烧热相等，故B正确；
C.燃烧为放热反应，则 {CO} 的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D. {1mol} 碳燃烧可能生成 {CO}，生成气体二氧化碳时为燃烧热，故D错误；
故选： {B}。
A.稀的强酸与强碱生成 {1mol} 水及可溶性盐时放出热量为中和热；
B.燃烧热中均为 {1mol} 氢气燃烧生成液态水时的能量变化；
C.燃烧为放热反应；
D. {1mol} 碳燃烧可能生成 {CO} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 为前四周期元素且原子序数依次增大。 {X} 的单质与 {H_{2}} 化合生成气体 {G}，其水溶液呈碱性； {Y} 的单质是一种黄色晶体； {R} 基态原子 {3d} 轨道的电子数是 {4s} 轨道电子数的 {3} 倍。 {Y} 、 {Z} 分别与钠元素可形成化合物 {Q} 和 {J.J} 的水溶液与 {AgNO_{3}} 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 {L}； {Z} 与氢元素形成的化合物与 {G} 反应生成 {M.} 下列说法正确的是( )
A. {M} 的晶体类型是分子晶体
B. {G} 分子中 {X} 原子的杂化轨道类型是 {sp^{3}}
C. {Q} 和 {J} 都含共价键
D. {R} 位于第四周期Ⅰ {B} 族

A. {M} 为 {NH_{4}Cl}，含离子键，由离子构成，属于离子晶体，故A错误；
B. {G} 为 {NH_{3}}， {N} 上有 {1} 对孤对电子，形成 {3} 个 {N-H} 键，则 {N} 原子的杂化轨道类型为 {sp^{3}}，故B正确；
C. {Q} 和 {J} 都只含离子键，故C错误；
D. {R} 为 {Fe}，位于第四周期ⅤⅢ族，故D错误；
故选： {B}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 为前四周期元素且原子序数依次增大。 {X} 的单质与氢气可化合生成气体 {G}，其水溶液 {pH > 7}，故 {X} 为 {N} 元素， {G} 为 {NH_{3}}； {Y} 的单质是一种黄色晶体， {Y} 为 {S} 元素； {R} 基态原子 {3d} 轨道的电子数是 {4s} 轨道电子数的 {3} 倍，则外围电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}，故 {R} 为 {Fe} 元素； {Y} 与钠元素可形成化合物 {Q}， {Q} 为 {Na_{2}S}， {Z} 与钠元素可形成化合物 {J}， {J} 的水溶液与 {AgNO_{3}} 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 {I}， {I} 为 {AgCl}，故 {Z} 为 {Cl} 元素， {J} 为 {NaCl}； {Z} 与氢元素形成的化合物与 {G} 反应生成 {M}，故 {M} 为 {NH_{4}Cl}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是( )
A. 元素分析
B. 红外光谱
C. 质谱
D. 核磁共振氢谱

A.} 元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，故A错误；
B.红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；
C.质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故C正确；
D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去 {MnSO_{4}} 酸性溶液中的 {Fe^{3+}}，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤 {.} 该试剂是( )
A. {MnCO_{3}}
B. {MnO_{2}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. 氨水

A.} 加入 {MnCO_{3}}，可与氢离子反应，能促进铁离子的水解而生成沉淀，且不引入新杂质，故A正确；
B.加入 {MnO_{2}}，引入新杂质，不能用于除杂，故B错误；
C.加入碳酸钠，易混入 {NaCl} 杂质，故C错误；
D.加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化锰沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中除杂质所用试剂及方法错误的是( )
选项 物质(杂质) 除杂质所用试剂及方法 {A} 乙醇(水) 加入生石灰蒸馏 {B} 苯(苯酚) 加入浓溴水振荡后过滤 {C} 溴乙烷(溴单质) 加入 {NaHSO_{3}} 溶液振荡、静置、分液 {D} 甲烷(乙烯) 依次通过 {KMnO_{4}} 酸性溶液、 {NaOH} 溶液洗气 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生石灰与水反应，可充分吸收水，然后蒸馏可得到乙醇，故A正确；
B.苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C.溴具有氧化性，可 {NaHSO_{3}} 溶液与发生氧化还原反应，可除去杂质，故C正确；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到实验目的的是
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| --- | --- | --- |
| 选项 目的 实验方案 | | |
| A. 比较 {Mg} 、 {Al} 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 | | |
| B. 鉴别 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液 将过量稀氨水分别滴入 {MgCl_{2}} 和 {AlCl_{3}} 溶液中 | | |
| C. 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 | | |
| D. 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 {KMnO_{4}} 溶液、稀 {H_{2}SO_{4}} 与同浓度的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液混合 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则实验可比较 {Mg} 、 {Al} 的金属性，故A正确；
B.二者均与氨水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C.苯酚与溴水发生取代反应，苯不能，可知 {-OH} 影响苯环，故C错误；
D.浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，则不能比较浓度对反应速率的影响，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车发动机中生成 {NO} 的反应为 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}， {t℃} 时， {K=0.09}。 {t℃} 下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {N_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)} 模拟反应，起始浓度如下表所示。
| | | | |
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| 起始浓度 甲 乙 丙 | | | |
| {c(N_{2})/(mol·L^{-1})} {0.46} {0.46} {0.92} | | | |
| {c(O_{2})/(mol·L^{-1})} {0.46} {0.23} {0.92} | | | |
下列判断不正确的是 ( )
A. 起始时，反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙
B. 平衡时， {c(NO)}：甲 {=} 丙 { > } 乙
C. 平衡时， {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 平衡时，甲中 {c(N_{2})=0.4 mol·L^{-1}}

A.在 {t℃} 下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应初始总浓度越大反应速率越快，起始时总浓度大小为：丙 { > } 甲 { > } 乙，则起始时反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙，故A正确；
B.反应 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)} 为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则平衡时丙中 {NO} 浓度为甲的 {2} 倍，即 {c(NO)}： {2} 甲 {=} 丙、甲 { > } 乙，故B错误；
C.甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，则甲中氮气的转化率较大，即平衡时 {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙，故C正确；
D. {t℃} 时， {K=0.09}，设甲容器平衡时氮气消耗的浓度为 {x}，
{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)}
初始 {(mol/L)0.46} {0.46} {0}
转化 {(mol/L)x} {x} {2x}
平衡 {(mol/L)0.46-x} {0.46-x} {2x}
则平衡常数 {K= {(2x{)}^{2}}{(0.46-x)(0.46-x)} =0.09}，解得 {x=0.06mol/L}，所以平衡时甲中 {c(N_{2})=0.4} {mol⋅L^{-1}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A. 对于反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}，增加 {Fe} 的量
B. 对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，容器体积固定不变时，充入 {Ar}
C. 对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，容器体积固定不变时，充入 {N_{2}}
D. 对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，容器气体压强不变时，充入 {Ar}

A.} 铁为固体，增加铁的量，浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B.容器体积固定不变时，充入 {Ar}，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.容器体积固定不变时，充入 {N_{2}}，反应物浓度增大，则反应速率增大，故C正确；
D.容器气体压强不变时，充入 {Ar}，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
最终答案：C