callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为 { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {CO_{2}} 分解的热化学方程式为： {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g) H=+283.0} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 一定条件下，将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同

A.} 甲烷的标准燃烧热为 { H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，则 {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {CO_{2}} 分解的热化学方程式为 {CO_{2}(g)═CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+283.0} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，放热反应的焓变为负，由将 {0.5} {mol} {N_{2}(g)} 和 {1.5} {mol} {H_{2}(g)} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3} {kJ}，可知 {1molN_{2}(g)} 完全反应放出热量大于 {38.6kJ}，则其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < -38.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.反应条件与反应中能量变化无关，则同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaI} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HI}
B. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 混合气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液可得到 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}}
C. {FeCl_{3}} 能腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强
D. {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强

A.} 浓硫酸氧化性很强，能够将 {NaI} 氧化为 {I_{2}}，不能用该方法制取 {HI}，故A错误；
B.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 混合气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，只能得到 {BaSO_{4}}，故B错误．
C. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 发生氧化还原反应，则用 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无对应关系，故C错误；
D. {Si} 、 {P} 同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故 {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}， {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s) { {\; \;}{}}{\;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}，热效应为 { H_{3}.} 则下列判断正确的是( )
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1} > H_{3}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} < H_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{2}}，故A错误；
B.分析可知 { H_{2}= H_{1}- H_{3}}，由于 { H_{2} < 0}， { H_{3} > H_{1}}，故B错误；
C. {. H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{1}+ H_{2} < H_{3}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 卤素元素最外层电子数都是 {7} 个，单质化学性质均较稳定
B. 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C. 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D. 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强

A.} 卤素单质具有较强的氧化性，所以卤素单质的化学性质较活泼，故A错误；
B.同主族单质分子的相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，卤素元素的单质从上到下相对分子质量增大，所以单质的熔、沸点依次升高，故B正确；
C.氟气为浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴单质为深红棕色、碘单质为紫黑色，所以卤素单质从上到下颜色逐渐加深，故C错误；
D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
C. {Cl^{-} > F^{-} > F}
D. {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.} 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Na > Li}，故A正确；
B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，故B错误；
C.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径 {Cl^{-} > F^{-} > F}，故C正确；
D.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
B. 乙酸在常温下能与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、乙醇等发生化学反应
C. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

A.} 含 {-COOH}，具有酸性，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊变红，故A错误；
B.乙酸在常温下能与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 反应，常温下与乙醇不反应，故B错误；
C.酯化反应时，乙酸脱羟基，醇脱 {H}，故C错误；
D.乙酸分子含 {C-C} 非极性键、 {O-H} 极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的各种叙述中正确的是( )
A. 离子化合物里一定不存在共价键
B. 共价化合物里一定不存在离子键
C. 非极性键只存在于双原子的单质分子里
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.} 离子化合物里可能存在共价键，如 {NaOH} 含离子键、 {O-H} 共价键，故A错误；
B.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C.非极性键可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在 {O-O} 非极性键，故C错误；
D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在极性键、非极性键，如 {H-O-O-H} 中含 {O-H} 极性键、 {O-O} 非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为四种短周期元素，已知 {A} 、 {C} 同主族， {B} 、 {C} 、 {D} 同周期： {A} 的气态氢化物比 {C} 的气态氢化物稳定； {B} 的阳离子比 {D} 的阳离子氧化性强； {B} 的阳离子比 {C} 的阴离子少一个电子层 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {A > C > B > D}
B. 单质熔点： {D > B}， {A > C}
C. 原子半径： {D > B > C > A}
D. 简单离子半径： {D > B > C > A}

A、 {C} 为非金属，原子序数 {C > A}， {A} 处于第二周期， {C} 处于第三周期； {B} 、 {C} 、 {D} 同周期， {B} 的阳离子比 {D} 的阳离子氧化性强， {B} 的阳离子比 {C} 的阴离子少一个电子层，则 {B} 、 {D} 为金属，原子序数 {D < B}， {C > B}， {C > D} 且三者处于第三周期；
A. {A} 处于第二周期， {C} 处于第三周期；原子序数 {D < B}， {C > B}， {C > D}，所以原子序数： {C > B > D > A}，故A错误；
B.同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点： {B > D}；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大， {C > A}，故B错误；
C.同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径： {D > B > C}，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以 {C > A}，则原子半径： {D > B > C > A}，故C正确；
D.核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大， {A} 、 {B} 的核外电子排布相同， {C} 、 {D} 的核外电子排布相同比 {A} 、 {B} 多一个电子层，原子序数： {C > B > D > A}，所以离子半径： {C > A > D > B}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述的一定是金属元素的是( )
A. 易失去电子的物质
B. 能与酸反应的物质
C. 原子最外电子层只有一个电子的元素
D. 原子核内有 {11} 个质子的元素

A.} 氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B.碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；
C.最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；
D.原子核内有 {11} 个质子的元素是钠，最外层有 {1} 个电子，钠是金属元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下， {10mL} {0.40mol/L} {H_{2}O_{2}} 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 {O_{2}} 的体积(已折算为标准状况)如下表．
 {t/min} {0} {2} {4} {6} {8} {10} {V(O_{2})/mL} {0.0} {9.9} {17.2} {22.4} {26.5} {29.9} | | | | | | |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计 {)(} )
A. {0～6} {min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2})≈3.3×10^{-2}} {mol/(L⋅min)}
B. {6～10} {min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2}) < 3.3×10^{-2}} {mol/(L⋅min)}
C. 反应到 {6} {min} 时， {H_{2}O_{2}} 分解了 {50\%}
D. 反应到 {6} {min} 时， {c(H_{2}O_{2})=0.30} {mol/L}

A.0～6min} 产生的氧气的物质的量 {n(O_{2})= {22.4×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.001mol}， {n(H_{2}0_{2})=2n(O_{2})=0.002mol}， {v(H_{2}0_{2})= { {0.002}{0.01}}{6}mol/(L⋅min)≈3.3×10^{-2}} {mol/(L⋅min)}，故A正确；
B.反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前 {6min} 内反应速率为 {3.3×10^{-2}} {mol/(L⋅min)}，则 {6～10} {min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2}) < 3.3×10^{-2}} {mol/(L⋅min)}，故B正确；
C. {6min} 产生的氧气的物质的量 {n(O_{2})= {22.4×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.001mol}， {n(H_{2}0_{2})=2n(O_{2})=0.002mol}，其分解率 {= {0.002mol}{0.40mol/L 0.01L}×100\%=50\%}，故C正确；
D. {6min} 时， {c(H_{2}O_{2})=(0.40- {0.002}{0.01})mol/L=0.20mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. {SO_{2}} 用于熏蒸粉丝
B. {Al(OH)_{3}} 用作制胃酸的中和剂
C. {AgI} 用于人工降雨
D. {Fe_{2}O_{3}} 用于制造红色油漆和涂料

A.} 二氧化硫有毒，不能用于熏蒸粉丝，故A错误；
B.氢氧化铝的碱性较弱，可中和酸，则用作制胃酸的中和剂，故B正确；
C. {AgI} 可在大气中形成结晶核，则用于人工降雨，故C正确；
D.氧化铁为红棕色，则用于制造红色油漆和涂料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素存在及应用的说法正确的是( )
A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
C. 硅胶吸水后不能重复再利用
D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

A.} 金属材料都是导体，非金属材料不全都是绝缘体，例如石墨为导体，故A错误；
B.工业制备硝酸关键反应为：氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业制备的关键反应为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故B正确；
C.硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；
D.活泼金属和活泼的非金属元素，在自然界一般以化合态形式存在，硫在自然界中存在游离态，故D错误；
故选： {B} ．
A.石墨是非金属材料，能够导电；
B.依据工业制硫酸、硝酸的反应解答；
C.硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；
D.硫在自然界中存在游离态．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {BeCl_{2}+NaBeO_{2}+H_{2}O═2NaCl+2Be(OH)_{2}↓} 能完全进行，则对下列推断中正确的是( )
A. {BeCl_{2}} 溶液的 {PH < 7}，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为 {BeO}
B. {Na_{2}BeO_{2}} 溶液的 {PH > 7}，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为 {BeO}
C. {Be(OH)_{2}} 不具有两性
D. {BeCl_{2}} 水溶液的导电性强，因此 {BeCl_{2}} 一定是离子化合物

A.BeCl_{2}} 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的 {pH < 7}，将其蒸干， {HCl} 挥发，水解彻底，得到 {Be(OH)_{2}}，灼烧后可得残留物 {BeO}，故A正确；
B. {Na_{2}BeO_{2}} 溶液水解呈碱性，溶液的 {pH > 7}，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与 {Be(OH)_{2}} 反应得到 {Na_{2}BeO_{2}}，灼烧后可得残留物 {Na_{2}BeO_{2}}，故B错误；
C. {Be(OH)_{2}} 性质类似于氢氧化铝，具有两性，既能溶于盐酸，又能溶于 {NaOH} 溶液，故C错误；
D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电， {BeCl_{2}} 水溶液导电性强，不能说明 {BeCl_{2}} 是离子化合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的 {pH} 增大
B. 室温下， {pH=4} 的 {NaHSO_{4}} 溶液中，水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {1×10^{-10}} {mol⋅L^{-1}}
C. 浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HCN} 溶液和 {NaCN} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中 {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. {pH} 相同的 {①NH_{4}Cl} 、 {②NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {③(NH_{4})_{2}SO_{4}} 三种溶液的 {c(NH \;_{ 4 }^{ + })}： {② < ③ < ①}

A.} 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加入少量碳酸钙固体，醋酸浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故A正确；
B.室温下， {pH=4} 的 {NaHSO_{4}} 溶液抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离大量，则水电离出的 {H^{+}} 浓度为： { {1×10^{-14}}{1 10^{-4}}mol/L=1×10^{-10}} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HCN} 溶液和 {NaCN} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，根据溶液中的物料守恒可得： {c(HCN)+c(CN^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {①NH_{4}Cl} 、 {③(NH_{4})_{2}SO_{4}} 中铵根离子正常水解，溶液中氢离子主要是铵根离子水解产生的，则 {pH} 相同时两溶液中铵根离子浓度相同； {②NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 铝离子水解溶液呈酸性，若 {pH} 相同时， {②} 中铵根离子浓度最小，所以三种溶液中铵根离子浓度大小为： {①=③ > ②}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 加热能够抑制水的电离
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小

A.} 水的电离为吸热，所以加热能够促进水的电离，故A错误；
B.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；
C.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池无电流产生，故C错误；
D.在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. { {K_{w}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B. { {K_{w}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 {Fe^{2+}(} 或 {Al)} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电池以 {K_{2}FeO_{4}} 和 {Zn} 为电极材料， {KOH} 溶液为电解质溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 电流方向是由 {Zn} 经导线到 {K_{2}FeO_{4}}
B. 正极反应式为 {2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}═Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O}
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时 {OH^{-}} 向负极迁移

A.} 原电池发生工作时， {Zn} 被氧化，为原电池的负极， {K_{2}FeO_{4}} 具有氧化性，为正极，电流方向是由正极 {K_{2}FeO_{4}} 经导线到负极 {Zn}，故A错误；
B. {KOH} 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 {2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}，故B错误；
C.总方程式为 {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，生成 {KOH}，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；
D.电池工作时阴离子 {OH^{-}} 向负极迁移，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液、 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液中，溶质浓度大小关系是： {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c[(NH_{4}HSO_{4}] < c(NH_{4}Cl)}
B. 欲除去 {CuCl_{2}} 溶液中混有少量的 {FeCl_{3}}，可加入 {CuO}
C. {0.2mol/L} {HCl} 溶液与等体积 {0.05mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后，溶液的 {pH=1}
D. {0.2mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}

A.} 相同温度、相同浓度的盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小， {NH_{4}^{+}} 浓度相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 的溶液中溶质浓度大小顺序是 {(NH_{4})_{2}SO_{4} > NH_{4}HSO_{4}}， {c(NH_{4}^{+})} 相等时 {NH_{4}Cl} 浓度最大，则为 {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c[(NH_{4}HSO_{4}] < c(NH_{4}Cl)}，故A正确；
B. {CuO} 起到调节溶液 {pH} 的作用，由于铁离子水解生成氢氧化铁而除去，故B正确；
C. {0.2mol/L} {HCl} 溶液与等体积 {0.05mol/L} {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后， {HCl} 过量，溶液呈酸性，故C错误；
D.根据碳原子守恒得， {c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.2mol/L}，根据溶液中电荷守恒得： {2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(Na^{+})=0.2mol/L}，二者联式可得 {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C. 油脂在热 {NaOH} 溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
D. 制备 {NaCl} 晶体时，晶体表面含有少量 {KNO_{3}}，用水淋洗后可得到较纯净的 {NaC1}

A.} 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；
B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故B错误；
C.油脂皂化反应后，加 {NaCl} 发生盐析，则观察到液面上有固体析出，故C正确；
D.水洗可除去硝酸钾，且 {NaCl} 溶解不大，则用水淋洗后可得到较纯净的 {NaC1}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {(D_{2}O)} 主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，下列说法正确的是( )
A. {D} 是氢的一种核素，核内有 {2} 个中子
B. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 和 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同
C. {{\,\!}^{3}H_{2}O} 和 {D_{2}O} 互称同位素
D. 通过化学变化普通水可直接向重水转化

A.} 中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， {D} 的中子数 {=2-1=1}，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量都为 {20}，故B正确；
C. {{\,\!}^{3}H_{2}O} 与 {D_{2}O} 均为水，属于化合物，不是原子，故C错误；
D.普通水向重水转化没有新物质生成，属于核变化，故D错误；
故选： {B}。
A. {D} 中含有 {1} 个中子；
B.二者的相对分子质量都是 {20}；
C.同位素的研究对象为原子；
D.同位素之间的转化属于核变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )
A. 硼和硅
B. 铝和铁
C. 碳和铝
D. 铜和金

A.} 硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；
B.铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；
C.碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；
D.铜和金都为Ⅰ {B} 族元素，不处于对角线，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {X} 原子最外层只有一个电子， {Y} 原子的最外层电子数比内层电子总数少 {4}， {Z} 的最外层电子数是内层电子总数的 {3} 倍 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {Y} 的价层电子排布式为 {3s^{2}3p^{5}}
B. 稳定性： {Y} 的氢化物 { > Z} 的氢化物
C. 第一电离能： {Y < Z}
D. {X} 、 {Y} 两元素形成的化合物为离子化合物

A. {Y} 为硫元素， {Y} 的价层电子排布式为 {3s^{2}3p^{4}}，故A错误；
B. {Y} 为硫元素， {Z} 为氧元素，非金属性 {O > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性 {Z > Y}，故B错误；
C. {Y} 为硫元素， {Z} 为氧元素，第一电离能： {Y < Z}，故C正确；
D. {X} 为 {H} 、 {Li} 或 {Na}， {Y} 为硫元素， {H} 、 {Li} 或 {Na} 与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 用铁矿石炼铁
B. 用糯米酿甜酒
C. 石油分馏
D. 海水提溴

A.} 用铁矿石炼铁是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.用糯米酿甜酒过程过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故C正确；
D.海水提溴是利用氧化还原反应用氧化剂氧化溴离子生成单质溴，属于化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的干燥甲烷燃烧后得到 {49.6g} {CO} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O(g)} 组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少 {25.2g}，下列说法不正确的是( )
A. 产物中水的质量为 {25.2g}
B. 参加反应的甲烷为 {11.2g}
C. 产物中 {CO} 的物质的量为 {0.4mol}
D. 产物中 {n(CO)=n(CO_{2})}

A.} 足量的浓硫酸能够吸收水蒸气，气体质量减少 {25.2g}，说明反应生成了 {25.2g} 水蒸气，故A正确；
B. {n(H_{2}O)= {25.2g}{18g/mol}=1.4mol}，根据 {H} 原子守恒可计算 {CH_{4}} 的物质的量为 {n(CH_{4})= {1}{2}n(H_{2}O)= {1}{2}×1.4mol=0.7mol}，所以参加反应的甲烷为 {0.7mol×16g/mol=11.2g}，故B正确；
C.根据 {C} 原子守恒，可知 {CO} 和 {CO_{2}} 的总的物质的量为 {0.7mol}，由于水的质量为 {25.2g}，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为 {49.6g-25.2g=24.4g}，令 {CO} 、 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： { {cases} {x+y=0.7}{28x+44y=22.4}{cases}}，解得 {x=0.4}， {y=0.3}，所以混合气中 {CO} 的物质的量为 {0.4mol}，故C正确；
D.由 {C} 中计算可知，产物中 {n(CO) n(CO_{2})}，故D错误，
故选： {D} ．
足量的浓硫酸能够吸收水蒸气，气体质量减少 {25.2g}，说明反应生成了 {25.2g} 水蒸气，根据 {H} 原子守恒可计算 {CH_{4}} 的物质的量，根据 {C} 原子守恒可计算 {CO} 、 {CO_{2}} 的总的物质的量，令 {CO} 、 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，根据二者物质的量及质量列方程计算 {x} 、 {y} 的值，据此计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种重要的工业原料 {.} 工业上利用反应 {3Cl_{2}+2NH_{3}═N_{2}+6HCl} 检查氯气管道是否漏气 {.} 下列说法错误的是( )
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了 {Cl_{2}} 的强氧化性
C. 该反应属于置换反应
D. 生成 {1} {mol} {N_{2}} 有 {3} {mol} 电子转移

A.} 反应生成 {HCl}， {NH_{3}} 可与 {HCl} 反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B. {Cl} 元素化合价降低，被还原， {Cl_{2}} 为氧化剂，有强氧化性，所以反应利用了 {Cl_{2}} 的强氧化性，故B正确；
C.反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应属于置换反应，故C正确；
D. {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，则生成 {1molN_{2}} 时有 {6mol} 电子转移，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组大小顺序不正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
B. 热稳定性： {SiH_{4} < PH_{4} < H_{2}S < HCl}
C. 金属的还原性： {Na < Mg < Al}
D. 还原性： {HF < HCl < HBr < HI}

A.} 同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： {H_{2}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故A正确；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {SiH_{4} < PH_{4} < H_{2}S < HCl}，故B正确；
C.同周期从左向右金属性减弱，则金属的还原性： {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性为 {HF < HCl < HBr < HI}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {100mL} 沸水中逐滴加入 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是( )
A. 所得液体属于纯净物
B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应
C. 所得液体中分散质粒子只有 {Fe(OH)_{3}}
D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深

A、胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故A错误；
B、胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故B正确；
C、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，不是只有 {Fe(OH)_{3}}，故C错误；
D、上述实验过程中发生化学反应： {FeCl_{3}+3H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3HCl}，持续加热会引发胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验操作或事故处理方法错误的是( )
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶
C. 配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D. 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭

A.} 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B.钠以燃烧，不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B正确；
C.量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故C错误；
D.用湿抹布可隔绝空气，可用于扑灭，不能用水，应酒精易溶于水，达不到灭火的目的，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在某无色透明的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {C1^{-}}
B. 有 {SO_{4}^{2-}} 存在的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {I^{-}}
C. 使石蕊试液变红的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
D. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在强碱溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PbO_{2}} 、 {KMnO_{4}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的氧化性依次减弱 {.} 下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
B. {10Cl^{-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}═2Mn^{2+}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}
C. {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. {5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O═5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}}

A.Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，符合题意，故A不选；
B. {10Cl^{-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}═2Mn^{2+}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故B不选；
C. {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，符合题意，故C不选；
D. {5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O═5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}}，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不符合题意，故D选；
故D．
由题意知： {PbO_{2}} 、 {KMnO_{4}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 {NaClO} 使 {NH_{4}^{+}} 完全转化为 {N_{2}}，该反应可表示为 {2NH_{4}^{+}+3ClO^{-}═N_{2}+3Cl^{-}+2H^{+}+3H_{2}O.} 下列说法中，不正确的是( )
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性 {NH_{4}^{+} > Cl^{-}}
C. 反应中每生成 {1} {mol} {N_{2}}，转移 {3} {mol} 电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

A.Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1} 价被还原， {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {0} 价被氧化，故A正确；
B. {2NH_{4}^{+}+3ClO^{-}═N_{2}+3Cl^{-}+2H^{+}+3H_{2}O} 中， {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {0} 价，则 {NH_{4}^{+}} 为还原剂， {Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1} 价，则生成 {Cl^{-}} 为还原产物，所以还原性 {NH_{4}^{+} > Cl^{-}}，故B错误；
C. {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {0} 价被氧化，所以反应中每生成 {1 molN_{2}}，转移 {(3-0)×2×1mol=6 mol} 电子，故C正确；
D.由 {2NH_{4}^{+}+3ClO^{-}═N_{2}+3Cl^{-}+2H^{+}+3H_{2}O} 得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是( )
A. 制备 {Al(OH)_{3}} 悬浊液：向 {1} {mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中加过量的 {6} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液
B. 将氧化铝加入浓氨水中： {Al_{2}O_{3}+2} {NH_{3}⋅H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+2NH_{4}^{+}+H_{2}O}
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.Al(OH)_{3}} 能溶于强碱 {NaOH} 溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和 {AlCl_{3}} 制备 {Al(OH)_{3}} 悬浊液，故A错误；
B、氧化铝与弱碱不反应，只溶于强碱，故B错误；
C.氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则 {Al} 熔化但不滴落，现象不合理，故C错误；
D、向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水溶液，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中阴阳离子的个数比，前者 {1}： {1} 后者 {1}： {2}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 都是碱性氧化物
C. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色
D. 将 {Na_{2}O_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 固体混合加热到 {200℃}，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则 {Na_{2}O_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 两者的物质的量关系： {Na_{2}O_{2} NaHCO_{3}}

A.Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为 {1}： {2}，故A错误；
B. {Na_{2}O} 属于碱性氧化物， {Na_{2}O_{2}} 是过氧化物不是碱性氧化物，故B错误；
C.焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 固体受热发生反应： {2NaHCO_{3}{∆}{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，水和二氧化碳与过氧化钠反应： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}， {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}， {2molNaHCO_{3}} 分解生成 {1molCO_{2}} 和 {1molH_{2}O}， {1molCO_{2}} 与 {1molNa_{2}O_{2}} 反应， {1molH_{2}O} 与 {1molNa_{2}O_{2}} 反应，所以 {2molNaHCO_{3}} 与 {2molNa_{2}O_{2}} 完全反应，即 {Na_{2}O_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 两者的物质的量关系： {Na_{2}O_{2}=NaHCO_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴入 {NaHCO_{3}} 溶液 有白色沉淀生成 {AlO_{2}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 强 {B} 向某溶液中滴入氯水，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液显血红色 原溶液中一定有 {Fe^{2+}} {C} 向某无色溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 {NH_{4}^{+}} {D} 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 {Na^{+}} 、无 {K^{+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴入 {NaHCO_{3}} 溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则 {AlO_{2}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 强，故A正确；
B.检验亚铁离子，应先加入 {KSCN}，再滴加氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；
C.原溶液中若 {NH_{4}^{+}} 浓度较小，且没有加热，而氨气的溶解度极大，则不会在试管口出现氨气，无法判断原溶液中是否检验铵根离子，故C错误；
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有 {Na^{+}} 、但无法确定是否含有 {K^{+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 {4mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变 {)(} )
组别 {①} {②} {③} {④} {V[FeCl_{3}(aq)]/mL} {100} {100} {100} {100} 混合粉末质量 {/g} {6} {13.2} {24} {36} 反应后剩余固体质量 {/g} {0} {1.28} {12.8} {24.8} | | | | |
A. 第 {①} 组充分反应后溶液中 {c(Fe^{3+})=2.0} {mol/L}
B. 第 {②} 组剩余固体是铜铁混合物
C. 第 {④} 组反应后的滤液中 {c(Fe^{2+})=5} {mol/L}
D. 原混合粉末中 {n(Fe)}： {n(Cu)=2}： {3}

A、第 {①} 组溶液中 {c(Fe^{3+})=2.0mol/L}，故A正确；
B、第 {②} 组剩余固体全是铜，故B错误；
C、第 {④} 组反应后的滤液中 {c(Fe^{2+})=6mol/L}，故C错误；
D、原混合粉末中 {n(Fe)}： {n(Cu)=1}： {1}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与分离方法正确的是( )
不纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤 {B} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 {C} 苯 {(Br_{2})} {KOH} 溶液 分液 {D} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸与碳酸钠反应，反应后与乙酸乙酯分层，则分离方法应为分液，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则除杂后会引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C.溴与 {KOH} 反应后与苯分层，分离方法为分液，故C正确；
D.苯酚与溴水反应，且溴易溶于苯，则除杂后会引入新的杂质，不符合除杂原则，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体结构的描述正确的是( )
A. 冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键
B. 金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C. {36g} 金刚石晶体和 {36g} 石墨晶体含有的 {C-C} 数目相同
D. 干冰的晶胞中 {CO_{2}} 数目和金属铜的晶胞中 {Cu} 原子数目相同

A.} 根据水分子的结构式： {H-O-H}，可知，水分子中没有非极性键，故A错误；
B. {K} 的空间利用率为 {68\%}， {Po} 的空间利用率是 {52\%}，所以金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率，故B错误；
C. {36 g} 金刚石中含 {6mol C-C} 键， {36 g} 石墨中含有 {4.5 mol C-C} 键，故C错误；
D.根据干冰和 {Cu} 的晶胞模型可知：干冰的晶胞中 {CO_{2}} 数目为 {4}，金属铜的晶胞中 {Cu} 原子数目为 {4}，故D正确；
故选： {D}。
A.根据水分子的结构和晶体类型分析；
B. {K} 的空间利用率为 {68\%}， {Po} 的空间利用率是 {52\%}；
C.石墨中每个 {C} 只形成 {3} 对共价键；
D.干冰的晶胞中 {CO_{2}} 数目为 {4}，金属铜的晶胞中 {Cu} 原子数目为 {4} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {lmol} 链烃 {C_{x}H_{y}} 可以发生如下系列转化： {C_{x}H_{y} [{催化剂}]{2HCl}Q [{光照}]{nCl_{2}}C_{x}Cl_{12}(} 无机试剂是足量的)下列说法错误的是( )
A. {Q} 的同分异构体数目少于 {C_{x}H_{12}}
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分 {C_{x}H_{y}} 和 {Q}
C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D. {x=5} 、 {n=10}

A. {Q} 为 {C_{5}H_{10}Cl_{2}}， {C_{x}H_{12}} 为 {C_{5}H_{12}}， {Q} 可看成中 {C_{5}H_{12}H} 被 {Cl} 取代，则 {Q} 的同分异构体数目大于 {C_{x}H_{12}}，故A错误；
B. {Q} 为饱和结构， {C_{x}H_{y}} 含碳碳双键或三键能使高锰酸钾褪色，则用酸性高锰酸钾溶液可以区分 {C_{x}H_{y}} 和 {Q}，故B正确；
C. {C_{x}H_{y} [{催化剂}]{2HCl}Q} 为加成反应， {Q [{光照}]{nCl_{2}}C_{x}Cl_{12}} 为取代反应，故C正确；
D.由上述分析可知， {x=5}， {n=10}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作和说法中，正确的是( )
A. 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
B. 检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中氯原子时，将 {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化
C. 用无水乙醇和浓 {H_{2}SO_{4}} 共热至 {140℃} 可以制得乙烯气体
D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

A.} 乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，应选溴水来除杂，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液混合加热后，发生水解反应，检验氯离子选择硝酸酸化，硫酸银、氯化银均为白色沉淀，则不能用稀硫酸酸化，故B错误；
C.利用乙醇与浓硫酸加热到 {170℃} 制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故C错误；
D.液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应，溴苯与碱液不反应，溴溶于碱液，则反应后并用稀碱液洗涤可得到溴苯，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在稳定人体血液的 {pH} 中起作用的是( )
A. {Na^{+}}
B. {HCO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}}
D. {Cl^{-}}

A.Na^{+}} 不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内 {pH} 值的作用，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 在溶液中存在两个趋势： {HCO_{3}^{-}} 离子电离使得溶液呈酸性，或者 {HCO_{3}^{-}} 水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 {pH} 值，水解呈碱性， {pH} 值升高，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低 {pH} 值，故C错误；
D. {Cl^{-}} 不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内 {pH} 值的作用，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有 {NaOH} 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D. 乙烯中混有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，将其通入溴水中洗气

A.} 酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，则倒入盛有 {NaOH} 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液可分离，故A正确；
B.乙烯与氢气反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C.溴与 {KI} 反应生成的碘易溶于溴苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故C错误；
D.乙烯、二氧化硫均与溴水反应，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、洗气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 常温下 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 为 {1.0×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}}
B. {pH=2} 与 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})} 之比为 {1}： {10}
C. 常温下，等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液混合，混合后溶液的 {pH < 7}
D. 用已知浓度的 {NaOH} 滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂

A.} 常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，醋酸电离的 {c(H^{+})} 小于 {0.1mol/L}，由水电离出的 {c(H^{+})= {Kw}{{醋酸电离的}c(H^{+})}} 可知，由水电离出的 {c(H^{+})} 大于 {1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {pH=2} 与 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})} 分别为 {0.01mol/L} 、 {0.1mol/L}，则 {c(H^{+})} 之比为 {1}： {10}，故B正确；
C.常温下，等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液混合，醋酸浓度大于 {0.01mol/L}， {NaOH} 浓度为 {0.01mol/L}，混合后酸过量，则混合后溶液的 {pH < 7}，故C正确；
D.用已知浓度的 {NaOH} 滴定未知浓度醋酸，滴定终点显碱性，则可采用酚酞做酸碱指示剂，故D正确；
最终答案：A