callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B. 天然气、空气、苛性钾、石灰石
C. 液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

A.} 盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；
B.天然气、空气分别属于混合物，故B错误；
C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故C正确；
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、电解质、单质，故D错误．
故选： {C} ．
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于用 {CCl_{4}} 萃取碘水的说法中不正确的是( )
A. 碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 萃取剂的密度，可以比原溶剂密度大，也可以比原溶剂小
C. 萃取后 {CCl_{4}} 溶液层为紫红色，水层颜色变浅
D. 萃取剂换成苯后水层颜色变红且在上层，萃取剂换成乙醇现象相同

A.} 碘、四氯化碳为非极性分子，而水为极性分子，则碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度大于在水中的溶解度，故A正确；
B.萃取剂的密度不需要考虑，可以比原溶剂密度大，也可以比原溶剂小，故B正确；
C.碘溶于四氯化碳后，与水分层，则 {CCl_{4}} 溶液层为紫红色，水层颜色变浅，故C正确；
D.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
D. {Zn} 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

A.} 二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；
B.铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；
C.明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质，可以做净水剂，故C正确；
D.锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程 {.} 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 {130℃} 反应 {.} 其过程可以用如下化学方程式表示：
 {①3Fe+NaNO_{2}+5NaOH=3Na_{2}FeO_{2}+H_{2}O+NH_{3}↑}；
 {②6Na_{2}FeO_{2}+NaNO_{2}+5H_{2}O=3Na_{2}Fe_{2}O_{4}+NH_{3}↑+7NaOH}；
 {③Na_{2}FeO_{2}+Na_{2}Fe_{2}O_{4}+2H_{2}O=Fe_{3}O_{4}+4NaOH}；
下列说法不正确的是( )
A. 该生产过程会产生污染
B. 反应 {②} 中的氧化剂是 {NaNO_{2}}
C. 整个反应过程中每有 {16.8g Fe} 参加反应转移 {0.8mol} 电子
D. 反应 {①②③} 均是氧化还原反应

A.} 因反应过程 {①②} 中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；
B.反应 {②} 中 {N} 元素的化合价由 {+3} 价降低为 {-3} 价，则反应 {②} 中的氧化剂是 {NaNO_{2}}，故B正确；
C. {n(Fe)= {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}，由 {①②③} 可知，失去电子为 {0.2mol×(3-0)+0.1mol×(2-0)=0.8mol} 电子，故C正确；
D.反应 {③} 中没有元素的化合价变化，则反应 {③} 不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {15.6g} {Na_{2}O_{2}} 和 {5.4g} {Al} 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 {200mL} 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 {HCl} 气体 {6.72} {L}，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，反应过程中得到 {7.84} {L} 的气体
B. 最终得到的溶液中 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}
C. 最终得到 {7.8} {g} 的沉淀
D. 最终得到的溶液中 {c(Na^{+})=1.5} {mol⋅L^{-1}}

A.过氧化钠与水反应生成氧气为 {0.2mol× {1}{2}=0.1mol}，铝与氢氧化钠反应生成氢气为 {0.2mol× {3}{2}=0.3mol}，故生成氢气的体积为 {(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L}，故A错误；
B.反应后溶液的成分是 {0.3molNaCl} 和 {0.1molNaAlO_{2}}，由电荷守恒可知 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(AlO_{2}^{-})-c(H^{+})}，故B错误；
C.最终生成 {Al(OH)_{3}} 为 {0.1mol}，质量为 {0.1mol×78g/mol=7.8g}，故C正确；
D.根据 {Na} 元素守恒可知，反应后溶液中 {n(Na^{+})=2n(Na_{2}O_{2})=2×0.2mol=0.4mol}，故溶液中 {c(Na^{+})= {0.4mol}{0.2L}=2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {11.2g} 的 {Mg} {-} {Cu} 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 {x} 气体 {.} 再向所得溶液中加入适量的 {NaOH} 溶液，产生 {21.4g} 沉淀 {.} 根据题意推断气体 {x} 的成分可能是( )
A. {0.3molNO_{2}} 和 {0.3mol} {NO}
B. {0.2mol} {NO_{2}} 和 {0.1mol} {N_{2}O_{4}}
C. {0.1mol} {NO} 、 {0.2mol} {NO_{2}} 和 {0.05mol} {N_{2}O_{4}}
D. {0.6mol} {NO}

A、生成 {0.3mo1NO_{2}} 和 {0.3mo1NO}， {N} 元素获得电子为 {0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol}，得失电子不相等，故A错误；
B、生成 {0.2mo1NO_{2}} 和 {0.1mo1N_{2}O_{4}}， {N} 元素获得电子为 {0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol}，得失电子不相等，故B错误；
C、生成 {0.1mol NO} 、 {0.2molNO_{2}} 和 {0.05molN_{2}O_{4}}， {N} 元素获得电子为 {0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol}，得失电子相等，故C正确；
D、生成 {0.6molNO}， {N} 元素获得电子为 {0.6mol×(5-2)=1.8mol}，故D错误．
故选： {C} ．
向 {Mg-Cu} 混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液，产生 {21.4g} 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为 {21.4g-11.2g=10.2g}，物质的量为 { {10.2g}{17g/mol}=0.6mol}，根据电荷守恒可知， {11.2g} 的 {Mg-Cu} 提供的电子为 {0.6mol}，结合选项根据电子转移守恒判断．
考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质熔点高低的比较，正确的是( )
A. 晶体硅 { > } 金刚石 { > } 碳化硅
B. {CsCl > KCl > NaCl}
C. {SiO_{2} > CO_{2} > He}
D. {Br_{2} > I_{2} > He}

A.} 晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长 {C-C < C-Si < Si-Si} 原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径 {Cs^{+} > K^{+} > Na^{+}}，晶格能 {CsCl < KCl < NaCl}，所以晶体熔点 {CsCl < KCl < NaCl}，故B错误；
C.二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、 {He} 是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于 {He}，所以晶体熔点 {SiO_{2} > CO_{2} > He}，故C正确；
D. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点 {I_{2} > Br_{2}}， {He} 常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是 {I_{2} > Br_{2} > He}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在周期表中第 {118} 号元素位于周期表的第七周期 {0} 族，预测第 {114} 号元素的下列叙述中，错误的是( )
A. 位于周期表的第七周期第Ⅳ {A} 族
B. 原子的最外层有 {4} 个电子
C. 肯定是非金属元素
D. 常见的化合价有 {+2} 和 {+4} 价

A.} 第七周期零族元素原子序数为 {118}，处于第 {18} 列， {114} 号元素与 {118} 号元素同周期，原子序数相差 {4}，故所处列数也相差 {4}，即 {114} 号元素处于 {14} 列，为Ⅳ {A} 族元素，即 {114} 号元素位于周期表的第七周期第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B.其最外层电子数为 {4}，故B正确；
C.同主族自上而下金属性增强，故 {114} 号元素为金属元素，故C错误；
D. {114} 号元素处于Ⅳ {A} 族，常见的化合价有 {+2} 和 {+4} 价，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 碱土金属元素
B. 元素周期表中第 {3～12} 列的过渡元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D. 左下方区域的金属元素

A.} 碱土金属元素为Ⅱ {A} 族元素，金属性很强，为电的良导体，不可以作半导体材料，故A错误，
B.元素周期表中第 {3～12} 列的过渡元素，金属性比较强，常用于制备催化剂材料，不能用于制造半导体材料，故B错误；
C.金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；
D.左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A. 形成 {1} {mol} {H-Cl} 键放出的能量
B. 石墨转变成金刚石吸收的能量
C. {1} {mol} {O_{2}} 形成 {2} {mol} {O} 原子吸收的能量
D. 水蒸气变成液态水放出的能量

A、形成 {1molH-Cl} 键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；
B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；
C、只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；
D、中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准的盐酸滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，后装入 {NaOH} 溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取 {10.00} {mL} {NaOH} 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

A.} 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的 {V(} 酸)偏大，根据 {c(} 碱 {)= {c({酸})×V({酸})}{V({碱})}} 分析，可知 {c(} 碱)偏大，故A错误；
B.蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 {NaOH} 溶液润洗，后装入 {NaOH} 溶液进行滴定，而后装入一定体积的 {NaOH} 溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的 {V(} 酸)偏大，根据 {c(} 碱 {)= {c({酸})×V({酸})}{V({碱})}} 分析，可知 {c(} 碱)偏大，故B错误；
C.用碱式滴定管取 {10.00 mLNaOH} 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对 {V(} 酸)无影响，根据 {c(} 碱 {)= {c({酸})×V({酸})}{V({碱})}} 分析，可知 {c(} 碱)不变，故C正确；
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的 {V(} 酸)偏小，根据 {c(} 碱 {)= {c({酸})×V({酸})}{V({碱})}} 分析，可知 {c(} 碱)偏小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )
A. 纯水 {100℃} 和 {25℃} 时的 {pH}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {HCO_{3}^{-}} 和 {OH^{-}} 数目
C. 常温下 {pH} 相同的 {KOH} 溶液和 {CH_{3}COOK} 溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 离子浓度
D. {100mL} {0.01mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {10mL} {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液的 {H^{+}} 数目

A.} 水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其 {pH} 越小，故A错误；
B.碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子，只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目，故B错误；
C.常温下，氢氧化钾抑制水电离，醋酸钾促进水电离，所以 {pH} 相同的 {KOH} 溶液小于 {CH_{3}COOK} 溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 离子浓度，故C错误；
D.相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以 {0.01mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 大于 {1} {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 的电离程度，且二者的物质的量相等，所以 {100mL0.01mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液大于 {10mL} {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液的 {H^{+}} 数目，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液既能溶解 {Al(OH)_{3}}，又能溶解 {H_{2}SiO_{3}}，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}

A、因 {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因 {H^{+}} 与 {OH^{-}} 离子结合生成水， {Mg^{2+}} 与 {OH^{-}} 离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因 {Ag^{+}} 与 {OH^{-}} 离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 铵盐都易溶于水
B. 铵盐受热分解都能得到氨气
C. 除去 {NH_{4}Cl} 溶液中少量的 {CaCl_{2}}，加过量的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液后过滤
D. 铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

A.} 铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故A正确；
B、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，故B错误；
C、除去 {NH_{4}Cl} 溶液中少量的 {CaCl_{2}}，加入适量的碳酸铵，而不是碳酸氢铵，因为碳酸氢钙易溶于水，故C错误；
D、铵盐与强碱反应共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使红色石蕊试变蓝，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 氨气通入稀硫酸 {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
B. 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O}
C. 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 和水反应 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A.} 氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，离子方程式为 {NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸氢铵和足量浓氢氧化钠溶液混合加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}↑}，故C错误；
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫酸的说法正确的是( )
A. 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
B. 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
C. 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
D. 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

A.} 浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂，不是脱水性，故A错误；
B.浓硫酸具有强的氧化性，能与金属活动顺序氢后的金属反应，故B错误；
C.浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，则利用复分解反应用硫酸可以制盐酸，故C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢和碘化氢，不能用浓硫酸干燥硫化氢和碘化氢，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂；
B.浓硫酸具有强的氧化性，能与金属活动顺序氢后的金属反应；
C.根据浓硫酸难挥发，盐酸易挥发分析；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢和碘化氢．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是( )
A. 定性检验 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}，将 {BaCl_{2}} 溶液用 {HNO_{3}} 酸化
B. 为了提高 {KMnO_{4}} 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C. 检验某溶液中是否含 {Cl^{-}}，用 {HNO_{3}} 酸化的 {AgNO_{3}} 溶液
D. 配制 {FeCl_{2}} 溶液时通常加少量 {HNO_{3}} 酸化，以避免其变质

A.} 硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，先用盐酸酸化，所得溶液再加 {BaCl_{2}} 溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A错误；
B.因 {KMnO_{4}} 溶液能氧化 {Cl^{-}}，则选用硫酸酸化高锰酸钾，故B错误；
C.检验溶液中是否含有 {Cl^{-}} 时，用硫酸酸化后再加 {AgNO_{3}} 溶液，则出现的白色沉淀可能是氯化银还可能是硫酸钡，故C正确；
D.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A. 侯德榜
B. 门捷列夫
C. 阿伏加德罗
D. 道尔顿

A.} 侯德榜发明了侯氏制碱法，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；
C.阿伏加德罗提出了分子学说，故C错误；
D.道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )
A. 固体氯化钠溶于水
B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C. 冰经加热变成水蒸气
D. 氯化氢溶于水

A.NaCl} 溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；
B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；
C.冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；
D.氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}CO_{3}} 俗称纯碱，是基本化工原料 {.} 下列涉及 {Na_{2}CO_{3}} 的方程式中，正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}： {Na_{2}O_{2}+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 中的 {CH_{3}COOH}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}}： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}

A.Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，化学方程式： {2} {Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 中的 {CH_{3}COOH} 离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}} 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.原子个数不守恒；
B.碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项 实验器材 相应实验 {A} 试管、铁架台、导管、酒精灯 乙酸乙酯的制备 {B} 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙 检验 {MnO_{2}} 对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响 {C} {500mL} 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制 {500mL1.00mol/LNaCl} 溶液 {D} 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 在试管中发生乙酸与乙醇的酯化反应，反应需要加热，则试管、铁架台、导管、酒精灯可完成酯化反应，故A正确；
B.气体可能从漏斗逸出，且需要针筒测定气体的体积，需要秒表测定时间，缺少必要的仪器，不能测定分解速率，故B错误；
C.在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则缺少胶头滴管，不能完成溶液配制，故C错误；
D.在坩埚中灼烧钠，则三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳，泥三角为配套仪器，缺少泥三角不能完成钠的燃烧实验，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图 {.} 甲能与丙形成四核 {10} 电子的分子，则下列说法正确的是( )
乙 丁 戊
A. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强
B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比 {1}： {1} 和 {2}： {1} 的分子
C. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强
D. 简单阴离子还原性：丁 { > } 戊，简单阴离子半径：丁 { > } 丙

A.丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点，与水分子之间含氢键有关，与二者非金属性无关，故A错误；
B.甲与乙可形成 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{2}H_{4}}，甲与丁可形成 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}O}，故B正确；
C.丙为 {N}， {N} 的非金属性强，但丙单质为氮气，性质稳定，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，则简单阴离子还原性：丁 { < } 戊，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为丁 { < } 丙，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 葡萄糖在人体内氧化分解
B. 氢气在氧气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氢氧化钾和硫酸中和

A.} 葡萄糖在人体内氧化属于放热反应，故A错误；
B.氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故B错误；
C.分解反应属于吸热反应，故C正确；
D.氢氧化钾和硫酸中和反应属于放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {4L} 密闭容器中充入 {6mol} {A} 气体和 {5mol} {B} 气体，在一定条件下发生反应： {3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)}，达到平衡时，生成了 {2mol} {C}，经测定， {D} 的浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}，下列判断正确的是( )
A. {B} 的转化率为 {20\%}
B. 平衡时 {A} 的浓度为 {1.50} {mol⋅L^{-1}}
C. {x=1}
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 {85\%}

A. {B} 的转化率为 { {1mol}{5mol}×100\%=20\%}，故A正确；
B.平衡时 {A} 的浓度为 { {3mol}{4L}=0.75} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.由上述分析可知， {x=2}，故C错误；
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 { {3+4+2+2}{6+5}=1} 倍，即压强不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关焰色反应的说法正确的是( )
A. 焰色反应是金属单质表现的性质
B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

A.} 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；
B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量 {.} 由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；
C.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有 {K} 元素，故C正确；
D.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 在酒精灯加热条件下， {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 固体都能发生分解
B. 将 {AlCl_{3}} 溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀
C. 向 {FeSO_{4}} 溶液中先滴入 {KSCN} 溶液再滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，若变为血红色， {Fe^{2+}} 既有氧化性又有还原性
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

A.Na_{2}CO_{3}} 加热条件下不分解， {NaHCO_{3}} 固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；
B.将 {AlCl_{3}} 溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根发生双水解生成白色沉淀，故B错误；
C.双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和 {KSCN} 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C正确；
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂， {Fe} 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {Fe_{2}O_{3}} 、 {CuO} 、 {Fe} 、 {Cu} 的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A. 只有 {Fe^{2+}} 和 {Cu^{2+}}
B. 一定有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，可能有 {Fe^{3+}}
C. 一定有 {Fe^{2+}}，可能有 {Cu^{2+}}
D. 只有 {Fe^{2+}}

A.} 当铜全部析出时，不存在 {Cu^{2+}}，故A错误；
B.由于红色粉末是 {Cu}，所以溶液当中肯定没有 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.由于氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，无论是和 {Fe} 反应，还是和 {Cu} 反应，溶液中一定存在 {Fe^{2+}}，当 {Fe} 过量时，不存在 {Cu^{2+}}，当 {Fe} 不足时，有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.由 {C} 分析可知，溶液中可能还有 {Cu^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业用 {Na_{2}CO_{3}} 作焙制糕点的膨松剂
C. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 明矾能生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂

A.} 铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 的碱性较强，因选 {NaHCO_{3}} 作焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；
D.明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
B. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子的个数比为 {1}： {2}

A.NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，发生 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 中阴离子为 {O_{2}^{2-}}， {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子的个数比为 {1}： {2}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe^{3+}} 具有氧化性，可用 {KSCN} 溶液鉴别 {Fe^{3+}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 在水溶液中不能大量共存
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应

A.Fe^{3+}} 与 {KSCN} 发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确；
C.磁性氧化铁为固体，应写成化学式，离子方程式为 {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故C错误；
D.水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，铁粉变为黑色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10L} 恒容密闭容器中充入 {X(g)} 和 {Y(g)}，发生反应 {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}，所得实验数据如表：
实验编号 温度 {/℃} 起始时物质的量 {/mol} 平衡时物质的量 {/mol} {n(X)} {n(Y)} {n(M)} {①} {700} {0.40} {0.10} {0.090} {②} {800} {0.10} {0.40} {0.080} {③} {800} {0.20} {0.30} {a} {④} {900} {0.10} {0.15} {b} | | | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 实验 {①} 中，若 {5} {min} 时测得 {n(M)=0.050} {mol}，则 {0} 至 {5} {min} 时间内，用 {N} 表示的平均反应速率 {v(N)=1.0×10^{-2}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K=2.0}
C. 实验 {③} 中，达到平衡时， {X} 的转化率为 {60\%}
D. 实验 {④} 中，达到平衡时， {b > 0.060}

A.} 速率之比等于化学计量数之比，则 {v(N)=v(M)= { {0.05mol}{10L}}{5min}=1.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始 {(mol)}： {0.1} {0.4} {0} {0}
转化 {(mol)}： {0.08} {0.08} {0.08} {0.08}
平衡 {(mol)}： {0.02} {0.32} {0.08} {0.08}
由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K= {c(M) c(N)}{c(X) c(Y)}= {0.08×0.08}{0.02 0.32}=1}，故B错误；
C. 温度不变平衡常数不变，平衡时 {M} 为 {amol}，则：
{X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始 {(mol)}： {0.2} {0.3} {0} {0}
转化 {(mol)}： {a} {a} {a} {a}
平衡 {(mol)}： {0.2-a} {0.3-a} {a} {a}
则 {K= {a×a}{(0.2-a) (0.3-a)}=1}，解得： {a=0.12}，实验 {③} 中， {X} 的转化率 {= {0.12mol}{0.2mol}×100\%=60\%}，故C正确；
D.实验 {①} 、 {②} 若温度相同， {X} 、 {Y} 按 {1}： {1} 反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验 {②} 中温度较高，平衡时 {M} 的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若 {④} 的温度为 {800℃}，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验 {④} 与 {③} 为等效平衡，平衡时 {b= {1}{2}a=0.06mol}，但 {④} 的实际温度为 {900℃}，相比较 {800℃}，平衡逆向移动，则 {b < 0.06}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25℃} 时，等体积等浓度的稀硫酸是稀醋酸氢离子浓度的二倍
C. {25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

A.} 稀醋酸溶液中存在平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，加入醋酸钠，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.硫酸完全电离，醋酸部分电离，则等体积等浓度的稀硫酸中氢离子的浓度大于稀醋酸氢离子浓度的二倍，故B错误；
C. {H_{2}S} 为弱电解质， {Na_{2}S} 为强电解质，故等浓度的 {H_{2}S} 和 {Na_{2}S} 溶液中， {Na_{2}S} 溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；
D.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，分子和离子的浓度保持不变，而不是相等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {c(OH^{-})=1×10^{-6}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液一定呈碱性
B. 水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，离子组 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 一定能够大量共存
C. {c(OH^{-}) < c(H^{+})} 的溶液一定呈酸性
D. 强酸的水溶液一定比弱酸水溶液的酸性强

A.100℃} 时 {c(OH^{-})=1×10^{-6}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，显中性，而温度未知时不能由 {c(OH^{-})} 判断酸碱性，故A错误；
B.水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.由 {c(OH^{-})} 、 {c(H^{+})} 的相对大小判断溶液的酸碱性，则 {c(OH^{-}) < c(H^{+})} 的溶液一定呈酸性，故C正确；
D.氢离子浓度越大，酸性越强，氢离子浓度与酸的浓度、电离均有关，则浓度小的强酸溶液的酸性可能比浓度大的弱酸的酸性弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论 {A} 将稀硫酸和 {Na_{2}S} 反应生成的气体通入 {AgNO_{3}} 与 {AgCl} 组成的浊液中 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(Ag_{2}S)} {B} 室温下，向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {BaCl_{2}} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中滴加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，出现白色沉淀． {K_{sp}(BaSO_{4}) < K_{sp}(CaSO_{4})} {C} 室温下，向 {FeCl_{3}} 溶液中滴加少量 {KI} 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色． {Fe^{3+}} 的氧化性比 {I_{2}} 的强 {D} 室温下，用 {pH} 试纸测得 {0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {10}； {0.1mol⋅L^{-1}} {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {5} ． {HSO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {SO_{3}^{2-}} 的强 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将稀硫酸和 {Na_{2}S} 反应生成的气体通入 {AgNO_{3}} 与 {AgCl} 组成的浊液中，硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，无法判断 {K_{sp}(AgCl)} 、 {K_{sp}(Ag_{2}S)} 的大小，故A错误；
B.向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {BaCl_{2}} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中滴加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，出现白色沉淀，无法确定生成沉淀成分，则不能比较 {K_{sp}(BaSO_{4})} 、 {K_{sp}(CaSO_{4})} 的大小，故B错误；
C.碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故C正确；
D.阴离子水解程度越大，溶液的 {pH} 越大，说明越易结合氢离子，则 {HSO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {SO_{3}^{2-}} 的弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路 {.} 下列行为与之相悖的是( )
A. 开发风能、太阳能等新能源
B. 回收处理工业废气
C. 大力发展新能源汽车
D. 过度开采煤、石油和天然气

A.} 开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A正确；
B.回收处理工业废气，有利于节能减排，保护环境，故B正确；
C.发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故C正确；
D.大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 强酸性溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 强碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 含 {1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{3}⋅H_{2}O} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 含 {1} {mol⋅L^{-1}} {Fe^{3+}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SCN^{-}}

A.K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 、与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 、 {Al^{3+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Cu(OH)_{2}} 与稀硝酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. 铜片与浓硝酸反应： {Cu+4H^{+}+2} {NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 氨水与 {MgCl_{2}} 溶液反应： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
D. 铁与稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.Cu(OH)_{2}} 与稀硝酸反应中，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为： {2H^{+}+2Cu(OH)_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为： {Cu+4H^{+}+2} {NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气，若稀硝酸足量时确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较正确的是( )
A. 原子半径： {P < S < Cl}
B. 非金属性： {P > S > Cl}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
D. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}

A.P} 、 {S} 、 {Cl} 位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为： {P > S > Cl}，故A错误；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 位于第三周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性： {P < S < Cl}，故B错误；
C.非金属性 {P < S < Cl}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C正确；
D.非金属性 {P < S < Cl}，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液与过量氨水反应： {3NH_{3}⋅H_{2}O+Al^{3+}=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的 {CO_{2}} 气体： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 粉反应： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}═Ba} {SO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Al^{3+}=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.向氢氧化钠溶液中通入过量的 {CO_{2}} 气体的离子反应为 {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 粉反应的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A. 稀盐酸
B. {K_{2}SO_{4}}
C. {CuCl_{2}}
D. {NaOH} 溶液

A.} 钠和盐酸的反应方程式为： {2Na+2HCl═2NaCl+H_{2}↑}，根据方程式知，溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故A错误；
B.钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，所以溶液质量增加，溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故B错误；
C.钠先和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为： {2NaOH+CuCl_{2}═2NaCl+Cu(OH)_{2}↓}，将两个方程式相加： {2Na+2H_{2}O+CuCl_{2}═H_{2}↑+2NaCl+Cu(OH)_{2}↓}，由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确；
D.钠与 {NaOH} 溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，所以溶液质量增加，溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故D错误；
故选： {C} ．
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况，依据差量法进行计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，氯元素的化合价为 {+5} 价的是( )
A. {HCl}
B. {NaCl}
C. {KClO_{3}}
D. {KClO_{4}}

A.HCl} 中 {H} 为 {+1} 价， {Cl} 为 {-1} 价，故A错误．
B. {NaCl} 中 {Na} 为 {+1} 价， {Cl} 为 {-1} 价，故B错误；
C. {KClO_{3}} 中 {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合价代数和为 {0} 可知， {Cl} 为 {+5} 价，故C正确；
D. {KClO_{4}} 中 {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合价代数和为 {0} 可知， {Cl} 为 {+7} 价，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A. 稀硫酸
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液
D. {AgNO_{3}} 溶液

A.} 铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；
B.铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；
D.铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；
故选： {C}。
根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.} 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为 {AgCl}，原溶液中可能含有银离子，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为 {CaCO_{3}}，溶液中可能含有 {Ca^{2+}}，不一定有 {Ba^{2+}}，故D错误；
故选： {C}。
A.生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；
B.生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
C.加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；
D.生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {KClO_{3}+5KCl+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {KClO_{3}} 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 {5}： {1}
C. {H_{2}SO_{4}} 既不是氧化剂又不是还原剂
D. {1} {mol} {KClO_{3}} 参加反应时有 {10} {mol} 电子转移

A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 {KClO_{3}} 是氧化剂，故A正确；
B. {KCl} 为还原剂，被氧化， {KClO_{3}} 是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为 {5}： {1}，故B正确；
C.反应中只有 {Cl} 元素化合价发生变化， {H_{2}SO_{4}} 中没有元素化合价的变化，则 {H_{2}SO_{4}} 既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D. {1molKClO_{3}} 参加反应时有 {1mol×(5-0)=5mol} 电子转移，故D错误；
故选： {D}。
{5KCl+KClO_{3}+3H_{2}SO_{4}═3Cl_{2}↑+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} 中， {Cl} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {0}，该反应转移 {5e^{-}}，以此解答．