callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O_{2}}
B. 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液可生成 {BaSO_{3}} 沉淀
C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品
D. 将 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

A.Li} 的金属性比钠弱， {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O}，故B错误；
B. {SO_{2}} 和 {BaCl_{2}} 不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C.水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；
D.因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将 {CO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确。
故选： {D}。
A. {Li} 在氧气中燃烧主要生成 {Li_{2}O}；
B. {SO_{2}} 和 {BaCl_{2}} 不反应；
C.水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅；
D.根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质熔化时，化学键未被破坏的是( )
A. 食盐
B. 干冰
C. 二氧化硅
D. 金属钠

A.} 氯化钠晶体属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B.干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不能破坏化学键，故B正确；
C.二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故C错误；
D.金属钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误；
故选： {B}。
晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏，说明该晶体是分子晶体，金属晶体、原子晶体及离子晶体熔化时化学键被破坏．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验事实的解释正确的是( )
A. 实验室的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 铁粉投入同浓度的 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}} 混合液先析出 {Ag}，说明 {Ag^{+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 强
C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸不反应
D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A.} 实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为硝酸不稳定，分解产生二氧化氮，不是氧化性，故A错误；
B.铁粉投入同浓度的 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}} 混合液，由于 {Ag^{+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 强，所以先析出 {Ag}，故B正确；
C.由于浓硫酸与铝发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故C错误；
D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，不是吸水性，故D错误；
故选： {B}。
A.实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮溶解在其中；
B. {Ag^{+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 强，氧化性越强，优先被铁粉还原；
C.铝片在常温下与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应；
D.该变化浓硫酸表现了脱水性，不是吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | |
A. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
B. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
C. {R} 单质在氧气中燃烧生成 {XO_{3}}
D. {L} 和 {M} 金属性强弱比较： {M > L}

A. {L^{2+}} 是镁离子， {R^{2-}} 是硫离子，它们的核外电子数分别是 {10} 和 {18}，核外电子数不相等，故A错误；
B. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，具有两性，故B正确；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性： {Mg > Al}，故D错误。
故选： {B}。
元素的最高正价 {=} 最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为 {8}， {R} 、 {T} 两元素最外层电子数为 {6}，故为第Ⅵ {A} 元素，而 {R} 的半径大于 {T}，故在周期表中 {T} 元素在上面， {R} 在下面， {T} 为没有最高正价的 {O}， {R} 为 {S}， {M} 元素最最外层电子数为 {3}，为 {B} 或 {Al}，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为 {Al}， {L} 的半径比铝大，最外层电子数为 {2}，应为 {Mg}，结合各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CCl_{4}}
D. {PCl_{5}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为 {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为 {7+1=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {H_{2}O} 中， {H} 元素位于第 {IA} 族，则 {1+1 8}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中， {C} 元素位于 {IVA} 族， {4+4=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中， {P} 元素位于第 {VA} 族， {5+5=10}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故D错误。
故选： {C}。
在 {AB_{n}} 型化合物中，中心元素 {A} 的族序数 {+} 成键数 {=8} 时，满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，含 {H} 元素的化合物一定不满足，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的四种短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z}，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22.} 下列说法错误的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} | | | |
A. {X} 、 {Y} 和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素最低价氢化物的沸点 {HZ} 最高
C. {W} 元素的单质是良好的半导体材料，它与 {Z} 元素可形成化合物 {WZ_{4}}
D. 物质 {W_{3}X_{4}} 中，每个原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构

A. {X} 为 {N} 、 {Y} 为 {S}， {N} 、 {S} 和氢三种元素形成的化合物硫化铵中可能既有离子键、又有共价键，故A正确；
B. {X} 的氢化物分子间含氢键， {HX} 的沸点最高，故B错误；
C. {W} 元素的单质为 {Si}， {Si} 单质是良好的半导体材料， {Si} 它与 {Cl} 元素可形成化合物 {SiCl_{4}}，故C正确；
D. {W_{3}X_{4}} 为 {Si_{3}N_{4}}， {Si} 周围有 {4} 个 {N}， {N} 原子周围有 {3} 个 {Si}，该化合物中 {Si} 、 {N} 原子的最外层均达到 {8} 电子稳定结构，故D正确；
故选： {B}。
四种短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子最外层电子数之和为 {22}，由元素在周期表中位置可知， {X} 处于第二周期， {W} 、 {Y} 、 {Z} 处于第三周期，设 {W} 的最外层电子数为 {x}，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 最外层电子数分别为 {x+1} 、 {x+2} 、 {x+3}，则 {x+x+1+x+2+x+3=22}，解得： {x=4}，故 {W} 为 {Si} 、 {X} 为 {N} 、 {Y} 为 {S} 、 {Z} 为 {Cl}，据此结合元素周期律知识解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不能达到实验目的是( )
序号 实验内容 实验目的 {A} 用石墨电极电解 {Mg(NO_{3})_{2}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 {B} 测同温同浓度 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 水溶液的 {pH} 确定碳和硅两元素非金属性强弱 {C} 室温下，用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱 {D} 室温下，分别向 {2} 支试管中加入相同体积、相同浓度的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 石墨电极电解 {Mg(NO_{3})_{2}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合液，阴极上铜离子放电，则氧化性铜离子大于镁离子，所以金属性 {Mg} 大于 {Cu}，故A正确；
B.测同温同浓度 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 水溶液的 {pH}， {pH} 大的水解程度大，则 {Na_{2}SiO_{3}} 水溶液的 {pH} 大，可知酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性 {C} 大于 {Si}，故B正确；
C. {NaClO} 具有强氧化性，不能用 {pH} 试纸测定浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液的 {pH}，则不能确定 {pH} 大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸，酸的浓度不同，浓度大的反应速率快，则可研究浓度对反应速率的影响，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {D > C > B > A}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}，故B错误；
C. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径 {C > D > B > A}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}， {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {D > C}，单质氧化性 {D > C}，故D错误。
故选： {C}。
短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，且 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {a > b > d > c}， {A} 、 {B} 为金属， {C} 、 {D} 为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 氧气和臭氧 {(O_{3})} 是氧元素的同素异形体
B. 乙酸和甲酸甲酯是同分异构体
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C} 互为同位素
D. 软脂酸 {(C_{15}H_{31}COOH)} 和油酸 {(C_{17}H_{33}COOH)} 是同系物

A.} 氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{13}C} 质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D.油酸含碳碳双键，软脂酸无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得 {A} 的浓度降低为 {0.30mol/L.} 下列说法正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {x+y < z}
C. {B} 的转化率升
D. {C} 的体积分数下降

A.} 由上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误；
B.压强减小，平衡逆向移动，则 {x+y > z}，故B错误；
C.平衡逆向移动， {B} 的转化率减小，故C错误；
D.平衡逆向移动， {C} 的体积分数下降，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}， {K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}， {K_{b}(NH_{3}⋅H_{2}O)=1.8×10^{-5}}，下列叙述中不正确的是( )
A. {25℃} 时，向等浓度的 {MgCl_{2}} 和 {FeCl_{3}} 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B. {25℃} 时， {MgCl_{2}} 溶液中有少量 {FeCl_{3}} 时，可以加入 {MgO} 进行除杂
C. {25℃} 时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
D. {25℃} 时， {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}} 的平衡常数为 {5.6×10^{-10}}

A.} 由题给给数据可知， {Fe(OH)_{3}} 溶度积较小，易生成沉淀，故A正确；
B.加入 {MgO}，调节溶液 {pH}，可促使铁离子水解，可生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀而除去，故B正确；
C.加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}} 的平衡常数 {K= {c(NH_{3} H_{2}O)c(H^{+})}{c(NH_{4}^{+})}= {c(NH_{3} H_{2}O)c(H^{+})c(OH^{-})}{c(NH_{4}^{+})c(oH^{-})}= {10^{-14}}{1.8 10^{-5}}=5.6×10^{-10}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 {Z} 为地壳中含量最高的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | | | | |
A. 工业上电解 {YW} 饱和溶液冶炼金属 {Y}
B. 气态氢化物的稳定性： {W > X}
C. 简单离子半径的大小顺序： {r(Y^{+}) > r(X^{-})}
D. {Y} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属 {Z}

A.电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气与氯气，是氯碱工业基础，而工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {X > W}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 离子电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 {r(Na^{+}) < r(F^{-})}，故C错误；
D. {Al} 能与氢氧化钠、高氯酸反应而溶解，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某化学反应的平衡常数表达式为 {K= {c(CO_{2})×c(H_{2})}{c(CO) c(H_{2}O)}}，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
 {t℃} {700} {800} {830} {1000} {1200} {K} {1.67} {1.11} {1.00} {0.60} {0.38} | | | | | |
下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是： {H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}
B. 上述反应的正反应是吸热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 各 {1} {mol}， {5} {min} 后温度升高到 {830℃}，如果此时测得 {CO_{2}} 为 {0.5} {mol}，则该反应达到平衡状态
D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： { {c(CO_{2})}{3c(CO)}= {c(H_{2}O)}{5c(H_{2})}}，则此时温度 {700℃}

A.} 依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，故A错误；
B.表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B错误；
C. {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
起始量 {(mol)}： {0} {0} {1} {1}
变化量 {(mol)}： {0.5} {0.5} {0.5} {0.5}
{5nim} 的量 {(mol)}： {0.5} {0.5} {0.5} {0.5}
反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故 {Qc= {0.5×0.5}{0.5 0.5}=1}，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： { {c(CO_{2})}{3c(CO)}= {c(H_{2}O)}{5c(H_{2})}}，则 {K= {c(CO_{2})×c(H_{2})}{c(CO) c(H_{2}O)}=0.6}，此时温度为 {1000℃}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： {VO^{2+}(} 蓝色 {)+H_{2}O+V^{3+}(} 紫色 {) {{放电}}{{{充电}}{{}}}VO_{2}^{+}(} 黄色 {)+V^{2+}(} 绿色 {)+2H^{+}} 下列说法错误的( )
A. 充电时，反应每生成 {1mol} {H^{+}} 时电子转移的物质的量为 {1mol}
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时，正极反应为 {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}═VO^{2+}+H_{2}O}
D. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

A.} 充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即 {VO^{2+}+H_{2}O-e^{-}=VO_{2}^{+}+2H^{+}}，反应每生成 {2molH^{+}} 时电子转移为 {1mol}，故A错误；
B.放电过程中，正极附近发生反应： {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}=VO^{2+}+H_{2}O}，消耗氢离子，溶液的 {pH} 变大，酸性减弱，故B正确；
C.放电时，正极上 {VO_{2}^{+}} 得电子，则正极反应方程式为： {VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}═VO^{2+}+H_{2}O}，故C正确；
D.充电时，阴极发生得电子的还原反应， {V^{3+}+e^{-}=V^{2+}}，溶液由紫色逐渐变为绿色，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定体积的 {SO_{3}(g)} 充入恒容的密闭容器中，发生反应 {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的 {SO_{3}(g)}，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )
A. 平均相对分子质量
B. {SO_{3}(g)} 的转化率
C. { {c(SO_{3})}{c(SO_{2})\;}}
D. { {c^{2}(SO_{3})}{[c^{2}(SO_{2})\; \;c(O_{2})]}}

A.平衡向逆向移动，气体的总物质的量减小，但质量不变，则平均相对分子质量增大，故A错误；
B.平衡向逆向移动， {SO_{3}(g)} 的转化率减小，故B正确；
C.平衡向逆向移动， { {c(SO_{3})}{c(SO_{2})\;}= {n(SO_{3})}{n(SO_{2})\;}}，应增大，故C错误；
D. { {c^{2}(SO_{3})}{[c^{2}(SO_{2})\; \;c(O_{2})]}} 可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，故D错误．
故选： {B} ．
本题可采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的 {SO_{3}(g)}，则可建立与原平衡一样的平衡，然后抽调隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )
A. 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B. 溶液呈电中性，胶体带电荷
C. 胶体是比溶液更稳定的分散系
D. 胶体是一种较稳定的分散系

A.} 离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带电，如淀粉胶粒，故A错误；
B.溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故B错误；
C.胶体不如溶液稳定，故C错误；
D.胶体是一种稳定的分散系，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 液态 {HCl} 不导电，所以 {HCl} 是非电解质
B. {NH_{3}} 的水溶液能够导电，所以 {NH_{3}} 是电解质
C. 液态 {Cl_{2}} 不导电，所以 {Cl_{2}} 是非电解质
D. {BaSO_{4}} 溶于水的部分能够电离，所以 {BaSO_{4}} 是电解质

A.HCl} 在水溶液中能导电，所以 {HCl} 是电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
C. {Cl_{2}} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. {BaSO_{4}} 溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
 {2CH_{3}CH_{2}Br+2Na→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr} 
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A. {CH_{3}Br}
B. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br}
C. {CH_{2}BrCH_{2}Br}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}

A.CH_{3}Br} 与钠以 {2}： {2} 发生反应，反应后生成的是 {CH_{3}CH_{3}}，故A错误；
B. {CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}Br} 与钠以 {1}： {2} 发生反应，反应生成了环丙烷，故B错误；
C. {CH_{2}BrCH_{2}Br} 与钠以 {2}： {4} 发生反应，反应后生成了环丁烷，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br} 钠以 {2}： {2} 发生反应，反应后生成 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物 {(NO_{x})} 的污染 {.} 已知：
 {①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-574kJ⋅mol^{-1}} 
 {②CH_{4}(g)+4NO(g)═2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-1} {160kJ⋅mol^{-1}} 
下列叙述正确的是( )
A. {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-867} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {CH_{4}} 催化还原 {NO_{x}} 为 {N_{2}} 的过程中，若 {x=1.6}，则转移电子 {3.2} {mol}
C. 若 {0.2} {mol} {CH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，在上述条件下放出的热量为 {173.4} {kJ}
D. 若用标准状况下 {4.48} {L} {CH_{4}} 还原 {NO_{2}} 至 {N_{2}}，整个过程中转移电子 {3.2} {mol}

A.} 反应 {①+②} 可得到 {2CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═2N_{2}(g)+2CO_{2}(g)+4H_{2}O(} {g} )， { H=(-574kJ⋅mol^{-1})+(-1160kJ⋅mol^{-1})=-1734kJ⋅mol^{-1}}，
则 {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(} {g} {) H=-867kJ⋅mol^{-1}}，若生成液态水，则放出的热量大于 {867KJ}，故A错误；
B. {x=1.6}， {1molNO_{x}} 中 {NO_{2}} 、 {NO} 分别为 {0.6mol} 、 {0.4mol}，转移的电子数为 {0.6mol×(4-0)+0.4mol×(2-0)=3.2mol}，但该反应中 {NO_{x}} 的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；
C.由 {CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(} {g} {) H=-867kJ⋅mol^{-1}}，放出的热量为 {0.2mol×867kJ⋅mol^{-1}=173.4kJ}，故C正确；
D.甲烷的物质的量为 { {4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}，碳元素的化合价由 {-4} 价升高为 {+4} 价，则转移的电子总数为为 {0.2mol×8=1.6mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A. 氯化氢的酸性强于硫化氢
B. 氯化氢的稳定性比硫化氢强
C. 氯气能与水反应而硫不能
D. 氯原子最外电子层上有 {7} 个电子而硫最外电子层上有 {6} 个电子

A.} 可以根据元素最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，氯化氢的酸性强于硫化氢，无法说明非金属性的强弱，故A错误；
B.氯化氢的稳定性比硫化氢强，则 {Cl} 的非金属性比 {S} 的强，故B正确；
C.物质能否与水反应，与非金属性强弱无关，所以判断比较非金属性的强弱，故C错误；
D.最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如 {Br} 最外层有 {7} 个电子， {O} 最外层 {6} 个电子，但是非金属性 {O} 比 {Br} 强，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {4} 个系列同族元素的物质， {101.3kPa} 时测定它们的沸点 {(℃)} 如下表所示：
 {①} {He-268.8} {(a)-249.5} {Ar-185.8} {Kr-151.7} {②} {F_{2}-187.0} {Cl_{2}-33.6} {(b)} {58.7} {I_{2}} {184.0} {③} {(c)} {19.4} {HCl-84.0} {HBr-67.0} {HI-35.3} {④} {H_{2}O} {100.0} {H_{2}S-60.0} {(d)-42.0} {H_{2}Te-1.8} | | | | |
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A. 系列 {①} 的 {(a)} 物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B. 系列 {③} 中 {(c)} 物质的沸点比 {HCl} 高是因为 {(c)} 中的共价键更牢固
C. 系列 {②} 中 {(b)} 物质的元素的原子序数应为 {35}，且该物质常温下为液态
D. 系列 {④} 中 {H_{2}O} 沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

A.} 分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；
B.氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高， {③} 中 {(c)} 物质是 {HF}， {HF} 中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；
C.卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知 {②} 中 {(b)} 物质为 {Br_{2}}，溴常温下为液态， {Br} 的相对原子质量为 {35}，故C正确；
D.水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊盐与氰化钾被列为 {A} 级危险品，铊 {(Tl)} 与铝同主族，原子序数为 {81}， {Tl^{3+}} 与 {Ag} 在酸性介质中发生反应： {Tl^{3+}+2Ag═Tl^{+}+2Ag^{+}} 且已知 {Ag^{+}+Fe^{2+}═Ag+Fe^{3+}}，则下列推断正确的是( )
A. {Tl^{+}} 最外层有 {3} 个电子
B. 氧化性： {Tl^{3+} > Ag^{+} > Fe^{3+}}
C. {Tl(OH)_{3}} 与 {Al(OH)_{3}} 相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期 {IIIA} 族

A、铊 {(Tl)} 与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则 {Tl^{+}} 最外层有 {2} 个电子，故A错误；
B、 {Tl^{3+}+2Ag=Tl^{+}+2Ag^{+}}，且 {Ag^{+}+Fe^{2+}=Ag+Fe^{3+}.} 氧化剂 {Tl^{3+}} 的氧化性大于氧化产物 {Ag^{+}}，氧化剂 {Ag^{+}} 的氧化性大于氧化产物 {Fe^{3+}}，所以氧化性顺序为 {Tl^{3+} > Ag^{+} > Fe^{3+}}，故B正确；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则 {Tl(OH)_{3}} 的碱性大于 {Al(OH)_{3}}，不是两性氢氧化物，故C错误；
D、原子序数为 {81}，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第Ⅲ {A} 族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
C. 离子的氧化性： {X^{+} < W^{3+}}
D. 原子半径： {X < W}

A.离子的电子层结构相同，则 {c+2=d+1}，则质子数 {d > c}，故A错误；
B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y < Z}，则氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性 {Na > Al}，则离子的氧化性： {X^{+} < W^{3+}}，故C正确；
D. {W} 是 {Al} 元素、 {X} 是 {Na} 元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {W < X}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 石墨烯和石墨互为同素异形体
B. 乙酸和硬脂酸 {(C_{17}H_{35}COOH)} 互为同系物
C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 {3} 种一氯代物
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 的名称是 {2}， {2-} 二甲基丁烷

A.} 石墨烯和石墨均为 {C} 元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B.乙酸和硬脂酸均为饱和一元羧酸，结构相似、组成相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团，二者互为同系物，故B正确；
C.丙烷含 {2} 种 {H}，则与氯气反应，可得到沸点不同的 {2} 种一氯代物，故C错误；
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 中主链含 {4} 个 {C}， {2} 号 {C} 上有 {2} 个甲基，则名称是 {2}， {2-} 二甲基丁烷，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 在一定条件下通入 {H_{2}}
B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C. 通入足量溴水中
D. 分别进行燃烧

A.} 在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故A错误；
B.通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C.通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故C正确；
D.在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A. 均为Ⅰ {A} 族元素，最外层均有 {1} 个电子
B. 单质的还原性： {Li > Na > K > Rb > Cs}
C. 碱性： {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}
D. 由 {Li} 到 {Cs}，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

A.} 碱金属位于周期表第Ⅰ {A} 族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为 {1}，故A正确；
B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故B错误；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强， {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}，故C正确；
D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；
故选： {B}。
A.碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为 {1}；
B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；
D.从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A. 任何化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

A、化学反应不同，限度不同，故A错误；
B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；
C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；
D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
B. 向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量的 {AgNO_{3}}，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
C. 使用催化剂能够降低反应的 { H}
D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

A.} 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池无电流产生，故A错误；
B.因为向 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液中加入少量的 {AgNO_{3}}，都有沉淀析出，则溶液都仍然为饱和溶液，所以氯离子和溴离子浓度的比值 {= {Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}}，又温度没变，所以 {Ksp} 不变，故比值不变，故B正确；
C.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故C错误；
D.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故D错误。
故选： {B}。
A.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池无电流产生；
B.根据氯离子和溴离子浓度的比值 {= {Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}} 判断；
C.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
D.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体的说法，正确的是( )
A. 用渗析法鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液，用丁达尔效应分离 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 向沸腾的 {NaOH} 稀溶液中边滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 用渗析法分离 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液，用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体微粒带正电荷，在通电时胶体微粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，故B错误；
C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故C正确；
D.制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故D错误；
故选： {C}。
A.溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，丁达尔效应为胶体特有性质；
B.通电时胶粒向直流电源的负极移动，证明胶体微粒吸附带电荷的离子，这种现象称为电泳；
C.依据氢氧化铁胶体制备方法解答；
D.搅拌能够使胶体聚沉。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 {+5} 价的砷 {(As)} 元素，但它对人体无毒的，砒霜的成分是 {As_{2}O_{3}}，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素 {C)}，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 {+} 大量维生素 {C=} 砒霜。下面有关解释不正确的应该是( )
A. 青菜中含有多种维生素
B. 维生素 {C} 具有还原性
C. 此致人中毒过程中砷发生还原反应
D. 此致人中毒过程中砒霜是氧化产物

A.维生素 {C} 具有还原性，与 {+5} 价砷发生氧化还原反应生成 {+3} 价 {As}，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 {C}，故A正确；
B.人体中的 {As} 元素为 {+5} 价，大量食用海鲜和青菜后生成 {+3} 价 {As}，说明维生素 {C} 具有还原性，故B正确；
C.人体中 {+5} 价砷被还原为 {+3} 价，说明砷发生还原反应，故C正确；
D.维生素 {C} 能将 {+5} 价砷还原成 {As_{2}O_{3}}，砒霜是还原产物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锑 {(Sb)} 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： {2Sb_{2}S_{3}+3O_{2}+6Fe { {\;{高温}\;}{}}{\;}Sb_{4}O_{6}+6FeS①}； {Sb_{4}O_{6}+6C { {\;{高温}\;}{}}{\;}4Sb+6CO②.} 下列说法正确的是( )
A. 反应 {②} 说明高温下 {Sb} 还原性比 {C} 强
B. 反应 {①②} 中氧化剂分别是 {Sb_{2}S_{3}} 、 {Sb_{4}O_{6}}
C. 每生成 {1} {mol} {Sb} 时，反应 {①} 与反应 {②} 中还原剂的物质的量之比为 {4}： {3}
D. 反应 {①} 中每生成 {1} {mol} {FeS} 时，共转移 {2mol} 电子

A.} 反应 {②} 中 {C} 为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下 {C} 的还原性比 {Sb} 强，故A错误；
B.反应 {①} 中 {O} 元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应 {②} 中 {Sb} 元素的化合价降低，氧化剂是 {Sb_{4}O_{6}}，故B错误；
C.生成 {4molSb} 时，反应 {②C} 是还原剂，需要 {6molC}，需要 {1molSb_{4}O_{6}}，反应 {①} 中 {Fe} 是还原剂，生成 {1molSb_{4}O_{6}}，需要 {6molFe}，故反应 {①} 与反应 {②} 中还原剂的物质的量之比为 {6mol}： {6mol=1}： {1}，所以每生成 {1} {mol} {Sb} 时，反应 {①} 与反应 {②} 中还原剂的物质的量之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.反应 {①} 中每生成 {3} {mol} {FeS} 时，共转移 {3mol×(2-0)=6} {mol} 电子，则反应 {①} 中每生成 {1} {mol} {FeS} 时，共转移电子的物质的量 {=2mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 {.} 该电池是以 {K_{2}FeO_{4}} 和 {Zn} 为电极材料， {KOH} 溶液为电解溶质溶液，其总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列说法正确的是( )
A. {Zn} 为电池的正极
B. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e-+5OH-=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}
C. 放电时每转移 {3} {mol} 电子，正极有 {1} {mol} {K_{2}FeO_{4}} 被氧化
D. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

A.} 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；
B.充电时阳极发生 {Fe(OH)_{3}} 失电子的氧化反应，即反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，故B正确；
C.放电时正极反应为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}，每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故C错误；
D.根据电池总反应式可知，放电时有 {KOH} 生成，电解质 {KOH} 的浓度增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰 {.} 电池总反应式为 {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O═ZnO+2MnO(OH).} 下列说法正确的是( )
A. 该电池中 {Zn} 为负极，发生还原反应
B. 该电池的正极反应式为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}
C. 导电时外电路电子由 {Zn} 流向 {MnO_{2}}，内电路电子由 {MnO_{2}} 流向 {Zn}
D. 电池工作时内电路中 {OH^{-}} 移动向 {MnO_{2}} 一极

A.} 反应中 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极，故A错误；
B. {MnO_{2}} 被还原，应为原电池的正极，电极反应式为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnO(OH)+OH^{-}}，故B正确；
C.放电时外电路电子由 {Zn} 流向 {MnO_{2}}，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
D.电池工作时 {OH^{-}} 向负极移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的是( )
A. 只滴加氨水鉴别 {AlCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 两种溶液
B. 将 {FeCl_{3}} 溶液蒸干制备 {FeCl_{3}} 固体
C. 酒精可将溴水中的溴萃取出来
D. 利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体

A.} 加入氨水，都生成沉淀，不能鉴别，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；
B.加热时，氯化铁溶液易水解，应在氯化氢的氛围中进行，故B错误；
C.酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故C错误；
D.丁达尔效应为胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验可以达到预期实验目的是( )
实验 实验内容 实验目的 {A} 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是 {CO_{2}} {B} 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去 {FeCl_{2}} 溶液中的少量 {FeCl_{3}} {C} 将 {1molCuSO_{4}⋅5H_{2}O} 溶解在 {1L} 水中 制备 {1moL/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液 {D} 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均使石灰水变浑浊，则该实验不能检验是 {CO_{2}}，故A错误；
B. {Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C.溶解在 {1L} 水中，溶液体积不是 {1L}，则不能得到 {1mol/L} 的溶液，故C错误；
D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，应将氯化铁在沸水中水解制备胶体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是(用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {5.6g} 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}
B. 常温常压下， {80g} {SO_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}
C. {22.4} {L} {CH_{4}} 与 {18} {g} {H_{2}O} 所含有的质子数均为 {10N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4L} {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 混合气体含有 {2N_{A}} 个氧原子

A.5.6g} 铁物质的量为 {0.1mol} 与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {80g} 三氧化硫的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 三氧化硫中含 {3mol} 氧原子即 {3N_{A}} 个，故B正确；
C.气体状况未知，无法计算 {22.4L} 甲烷的物质的量，故C错误；
D.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}， {22.4L} {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 混合气体含小于 {2N_{A}} 个氧原子，故D错误；
故选： {B} ．
A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B.求出三氧化硫的物质的量，然后根据 {1mol} 三氧化硫中含 {3mol} 氧原子来分析；
C.气体状况未知；
D.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，质量相同的 {CO_{2}} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}} 三种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： {NH_{3} > N_{2} > CO_{2}}
B. 所含分子数由多到少的顺序是： {NH_{3} > N_{2} > CO_{2}}
C. 密度由大到小的顺序是： {CO_{2} > N_{2} > NH_{3}}
D. 所含的电子数由多到少是： {CO_{2} > NH_{3} > N_{2}}

A.} 根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的 {CO_{2}} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}} 三种气体，所占的体积由大到小的顺序是： {NH_{3} > N_{2} > CO_{2}}，故A正确；
B.依据 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下， {CO_{2}} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}} 三种气体，摩尔质量依次减小，所以所含分子数依次增大，所含分子数由多到少的顺序是： {NH_{3} > N_{2} > CO_{2}}，故B正确；
C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，同温同压下， {CO_{2}} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}} 三种气体，摩尔质量依次减小，所以密度依次减小，故C正确；
D.各取 {1g} 三种气体，则 {1g} 二氧化碳含有电子数为： { {1}{44}×22×N_{A}= {N\;_{A}}{2}}， {1g} 氨气含有电子数为： { {1}{28}×14×N_{A}= {N\;_{A}}{2}}， {1g} 氨气含有的电子数为： { {1}{17}×10×N_{A}= {10N\;_{A}}{17}}，所以所含的电子数由多到少是： {NH_{3} > CO_{2}=N_{2}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；
B.依据 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少；
C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
D.根据 {n= {m}{M}} 可知，结合物质结构解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成 {AgCl} 沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸钡， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 从碘水中分离出 {I_{2}}，可用分液法
B. 从 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中得到 {Na_{2}CO_{3}}，可用过滤法
C. 分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法
D. 分离 {NaCl} 和 {AgCl} 的混合物，可用萃取法

A.} 碘易溶于水，应用萃取的方法分离，故A错误；
B.碳酸钠易溶于水，应用蒸发的方法分离，故B错误；
C.酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} 纯净的空气 冰水混合物 硫酸 干冰 {B} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} {Fe(OH)_{3}} 胶体 氧化铝 二氧化硫 {C} 蒸馏水 泥水 铁 碳酸钙 {D} 稀硫酸 食盐水 氯化铜 水
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 空气为混合物、冰水混合物为一种物质组成为纯净物，硫酸为电解质，干冰为二氧化碳固体为非电解质，故A错误；
B. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是一种物质组成为纯净物，氢氧化铁胶体为分散系属于混合物，氧化铝熔融电离属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C.蒸馏水为一种物质组成为纯净物，泥水属于浊液为混合物，铁为单质既不是电解质也不是非电解质，硫酸钙熔融状态下导电属于电解质，故C错误；
D.稀硫酸属于溶液为混合物，食盐水是溶液为混合物，氯化铜水溶液中电离导电属于电解质，水电离出氢离子和氢氧根离子属于电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均导电，所以 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 均是电解质
C. 蔗糖和酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
D. 液态 {HCl} 、固态 {NaCl} 均不导电，所以 {HCl} 、 {NaCl} 均不是电解质

A.} 氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，不需要电流，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均导电，但二者本身不能电离，则 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 均是非电解质，故B错误；
C.蔗糖和酒精是在水溶液或熔化时均不导电的化合物，所以它们不是电解质，属于非电解质，故C正确；
D.液态 {HCl} 、固态 {NaCl} 均不导电，但在水溶液中都导电，则 {HCl} 、 {NaCl} 均是电解质，故D错误；
最终答案：C