callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {3.0} {mol} {M} 和 {2.5} {mol} {N} 混合于 {2.0L} 的恒容密闭容器中，发生反应 {3M(} {g} {)+N(} {g} {) {⇋}{} } {x} {P(} {g} {)+2Q(} {g} )， {5} {min} 反应达到平衡，已知 {M} 的转化率为 {50\%}， {P} 的反应速率为 {0.15} {mol} {⋅L^{-1}⋅} {min} {{\,\!}^{-1}}，则下列说法正确的是( )
A. 方程式中 {x} {=2}
B. 达平衡后，容器内压强是反应起始时的 {2} 倍
C. 向容器中再充入 {3.0} {mol} {M} 和 {2.5} {mol} {N}，达新平衡时 {Q} 的体积分数减小
D. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

A.依据上述计算结果分析判断， {x=3}，故A错误；
B.气体压强关系是气体物质的量关系，达平衡后，容器内压强是反应起始时压强的关系： {P} 起始： {P} 平衡 {=(3+2,5)}： {(1.5+2+1.5+1)=5.5}： {6=11}： {12}，故B错误；
C.向容器中再充入 {3.0} {mol} {M} 和 {2.5} {mol} {N}，相当于增大压强，平衡逆向进行，所以达新平衡时 {Q} 的体积分数减小，故C正确；
D.平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量不再变化均作为达到平衡状态的标志，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生 {.} 当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出 {.} 该盐是( )
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. {KNO_{3}}
C. {FeSO_{4}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.Cu} 、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；
B. {Cu} 、稀硫酸、 {KNO_{3}} 混合时发生 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；
C. {Cu} 、稀硫酸、 {FeSO_{4}} 混合时不反应，故C错误；
D. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入 {Na_{2}CO_{3}} 时与酸反应生成二氧化碳气体，但 {Cu} 不溶解，故D错误。
故选： {B}。
{Cu} 与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使 {Cu} 溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是( )
A. {25℃} 时， {0.1mol·L^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c({{H}^{+}}) > c(O{{H}^{-}})}
B. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(O{{H}^{-}})+2c(CO_{3}^{2-})=c({{H}^{+}})+c({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}
C. {25℃} 时，向 {0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性： {c(N{{a}^{+}}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(O{{H}^{-}})=c({{H}^{+}})}
D. {25℃} 时， {0.1mol·L^{-1}NaHC_{2}O_{4}} 溶液 {(pH=5.5):c(N{{a}^{+}}) > c(H{{C}_{2}}O_{4}^{-}) > c({{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}) > c({{C}_{2}}O_{4}^{2-})}

A. {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2−}) }，故A错误；
B.由电荷守恒和物科守恒，得质子守恒为 {c({H}^{+})+c({H}_{2}C{O}_{3})=c(O{H}^{−})+c(CO_{3}^{2−}) }，故B错误；
C.溶液呈中性 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} )，溶质离子为 {Ma} {{\,\!}^{+}} 、 {NH_{4}^{+} } 、 {SO_{4}^{2−} } 由电荷守恒得 {c(N{a}^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2−}) }，因 {NH_{4}^{+} } 水解，故有 {c(M{a}^{+}) > c(SO_{4}^{2}) > c(NH_{4}^{+}) }，故C正确；
D.因 {pH=5.5}，说明 {H{{C}_{2}}O_{4}^{-}} 的最离程度大于其水解程度，则为 {c(N{{a}^{+}}) > c(H{{C}_{2}}O_{4}^{-}) > c({{C}_{2}}O_{4}^{2-}) > c({{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 原子最外层电子数小于等于 {3} 的元素一定是金属元素
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

A.原子最外层电子数小于等于 {3} 的元素一定是金属元素如 {He} 最外层为 {2} 个电子是非金属，故A错误；
B.只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C.物质只要含有离子键就是离子化合物，故C正确；
D.双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中缓慢通入氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 在含等物质的量的 {NaCl} 、 {NaBr} 的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液： {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
C. 在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 的溶液中加入铁粉： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}
D. 在含等物质的量的 {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 的溶液中，逐滴加入 {NaOH} 溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}

A.还原性由强到弱为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，则缓慢通入氯气的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故A错误；
B.溶度积小为 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)}，则加入 {AgN0_{3}} 溶液反应的先后顺序为 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}，故B错误；
C.氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，则加入铁粉反应的先后顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，故C错误；
D.酸性由强到弱为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，则逐滴加入 {NaOH} 溶液，反应先后顺序为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {1mol} 羟基中含有的电子数为 {7N_{A}}
B. {1mol} 苯分子中含有碳碳双键数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} 四氯甲烷中所含分子数为 {0.1N_{A}}
D. 常温下， {0.1mol} 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}

A. {1mol} 羟基中含有的电子数为 {9N} {A}，故A错误；
B.苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C.标准状况下四氯甲烷的状态不是气体，故C错误；
D.常温下， {0.1mol} 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为 {0.2N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合 {.} 下列关于 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法正确的是( )
A. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C-N} 键长比金刚石中 {C-C} 要长
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中每个碳原子连接 {4} 个氮原子，每个氮原子连接 {3} 个碳原子
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间通过离子键结合

A.分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A错误；
B.原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径 {C > N}，所以 {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C-N} 键长比金刚石中 {C-C} 要短，故B错误；
C.该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到 {8} 电子稳定结构，所以每个 {C} 原子能形成 {4} 个共价键、每个 {N} 原子能形成 {3} 个共价键，故C正确；
D.离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价键结合，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. 苯可做有机溶剂
B. 油脂可用来制造肥皂
C. 乙烯可用作水果催熟剂
D. 工业酒精可用于勾兑白酒

A.} 苯为液体，为常用的有机溶剂，且有机物易溶于有机物，如碘水萃取剂选苯等，故A正确；
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，所以可制取肥皂，故B正确；
C.乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故C正确；
D.工业酒精含甲醇，为有毒物质，不能勾兑白酒，会使人中毒，故D错误；
故选： {D}。
A.苯为液体，为常用的有机溶剂；
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐；
C.乙烯为植物生长调节剂；
D.工业酒精含甲醇，为有毒物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下， {32} 克 {O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体中含有的氧原子数目为 {2N_{A}}
B. 标况下， {22.4 L} 乙醇含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {1 mol Na} 变为 {Na^{+}} 时得到的电子数目为 {N_{A}}
D. {44} 克 {{\,\!}^{14}C^{16}O_{2}} 含氧原子数为 {2N_{A}}

A. {32} 克 {O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体中含有的氧原子数目为 {2} {N_{A}}，故A正确；
B.常温常压下，乙醇为液态，含有的分子数目不为 {N_{A}}，故B错误；
{C.1 mol Na} 变为 {Na^{+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}，故C错误；
D. {44} 克 {{\,\!}^{14}C} {{\,\!}^{16}O_{2}} 小于 {1mol}，所以含氧原子数小于 {2} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对反应 {4NH_{3}+5O_{2}⇌ 4NO+6H_{2}O} 来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A. 增加 {NH_{3}} 浓度
B. 升高温度
C. 缩小体积增大压强
D. 降低温度

A.增加 {NH} {{\,\!}_{3}} 浓度，增大了单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，则活化分子数增加，反应速率加快，故A错误；
B.升高温度，提高的活化分子百分数，故B正确；
C.缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C错误；
D.降低温度，减少了活化分子百分数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}} 均失去 {N} {{\,\!}_{A}} 电子
B. 标准状况下， {11.2LSO_{3}} 所含分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1mol/L Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {Na^{+}} 数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 各 {5.6 g} 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}

A.钠与足量 {O_{2}} 反应生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}， {1mol} 钠完全反应失去 {1mol} 电子，失去 {N_{A}} 电子，故A正确；
B.在标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，故B错误；
C.未指明 {1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液的体积，无法计算溶液中溶质碳酸钠的物质的量及钠离子数目，故A错误；
D. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，与足量盐酸反应生成 {0.1mol} 亚铁离子，失去 {0.2mol} 电子，与氯气反应生成 {0.1mol} 氯化铁，失去 {0.3mol} 电子，转移的电子数不相等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4HNO_{3}(} 浓 {)+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {HNO_{3}} 是氧化剂， {NO_{2}} 是氧化产物
B. 若 {2mol} {HNO_{3}(} 浓)完全反应，则反应中共转移了 {N_{A}} 个电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量比是 {1}： {4}
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}

A.N} 元素的化合价降低，则 {HNO_{3}} 是氧化剂， {NO_{2}} 是还原产物，故A错误；
B.若 {2mol} {HNO_{3}(} 浓)完全反应，有一半为氧化剂，则反应中共转移了 {1mol×(5-4)=1mol} 电子，即 {N_{A}} 个电子，故B正确；
C.还原剂为 {Cu}，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是 {1}： {2}，故C错误；
D. {Cu(NO_{3})_{2}} 为氧化产物， {NO_{2}} 是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是
A. {NO_{3}^{-}} 的空间构型为三角锥形
B. {SiF_{4}} 和 {SO_{3}^{2-}} 的中心原子均为 {sp^{3}} 杂化
C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {8} 个极性键， {1} 个 {π} 键

A. 根据 {VSEPER(} 价层电子对互斥理论)价电子对 {=(5+1+0×3)/2=3}， {AB3} 型的离子，价电子对为 {3}，类似 {BF_{3}} 平面三角形，故A错误；
B. {SiF_{4}} 中 {Si} 原子的价层电子对为 {4+ {4-4}{2}=4}，中心原子的杂化方式为 {sp^{3}} 杂化， {SO_{3}^{2-}} 中 {S} 原子的价层电子对为 { {6+2}{2}=4}，中心原子的杂化方式为 {sp^{3}} 杂化，故B正确；
C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH} 分子中共含有 {5} 个碳氢极性共价键、 {1} 个碳氧极性共价键和 {1} 个氢氧极性共价键，所以含有 {7} 个极性共价键，含 {1} 个碳碳非极性共价键，无 {π} 键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 ( )
A. {NaHCO_{3}} 和 {NaOH}
B. {NaOH} 和 {CO_{2}}
C. {Na} 和 {O_{2}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {HCl}

A. {NaHCO_{3}} 和 {NaOH} 反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故A正确；
B. {NaOH} 和 {CO_{2}} 反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B错误；
C.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {HCl} 反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂

A.氧化还原反应的本质是反应中有电子的偏移，故A错误；
B.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 {3O_{2}=2O_{3}}，故B正确；
C.在化学反应中，得电子越容易的氧化剂，其氧化性就越强，故C错误；
D.氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如： {C+2CuO {∆}{=} 2Cu} {+CO_{2}}，该反应中碳作还原剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为 {2NH} {{\,\!}_{4}} {ClO} {{\,\!}_{4}} {═══N} {{\,\!}_{2}} {↑+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+2O} {{\,\!}_{2}} {↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D. 在反应中 {NH_{4}ClO_{4}} 只作氧化剂

A.符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，该反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故A正确；
B. {2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}； { H < 0}，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C.高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，故C正确；
D.反应 {NH_{4}ClO_{4}} 中 {N} 、 {O} 元素的化合价升高，被氧化作还原剂， {Cl} 元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以 {NH_{4}ClO_{4}} 既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. {HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}S}
C. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O}
D. {NaOH} 、 {CaCl_{2}} {CaO}

A. {HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 中，所含的键都为极性共价键，故A正确；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}S} 中， {Na_{2}O} 和 {Na_{2}S} 含离子键，但 {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和非极性共价键，故B错误；
C. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O} 中， {NaCl} 含离子键， {HCl} 、 {H_{2}O} 中含共价键，故C 错误；
D. {NaOH} 、 {CaCl_{2}} 、 {O_{3}} 中， {NaOH} 含离子键和共价键， {CaCl_{2}} 中只含离子键， {O_{3}} 中含非极性共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将 {0.1mol Cl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
B. {1mol Cl_{2}} 与足量 {Fe} 反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. {0.3mol NO_{2}} 溶于水生成 {HNO_{3}}，转移的电子数目为 {0.3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} 三氧化硫中所含的氧原子数等于 {1.5N_{A}}

A. {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2NaOH=NaCl+NaClO+H} {{\,\!}_{2}} {O}， 该反应是一个歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，所以 {Cl} {{\,\!}_{2}} {0.1mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由 {0} 价 {→-1} 价，所以 {1mol} 氯气与足量 {Fe} 反应，转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {3NO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HNO} {{\,\!}_{3}} 十 {NO}，反应中二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，消耗 {3molNO} {{\,\!}_{2}}，转移 {2mol} 电子，所以 {0.3mol NO} {{\,\!}_{2}} 与足量 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应，转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A,}} 故C错误；
D.标准状况下，三氧化硫不是气体，则不能计算 {11.2L} 三氧化硫中所含的氧原子数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 干冰 {(CO_{2})} 是分子晶体，则 {SiO_{2}} 也是分子晶体
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 非金属性依次减弱，推出 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的酸性依次减弱
D. 若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同，则可推出原子序数： {M > R}

A.干冰 {(CO} {{\,\!}_{2}} )是分子晶体，则 {SiO} {{\,\!}_{2}} 也是原子晶体，故A错误；
B. {F} 没有最高正价，故B错误；
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的酸性依次增强，故C错误；
D.由“ {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子层结构相同”，二者关系为 {M-1=R+2}，推知 {M} 比 {R} 的原子序数大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在密闭容器中进行反应： {{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌2N{H}_{3}(g) }，当 {{N}_{2} } 、 {{H}_{2} } 、 {N{H}_{3} } 的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 完全转化为 {NH_{3}}
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度一定相等
C. 反应已达到化学平衡状态
D. 正、逆反应速率相等且等于零

A.任何可逆反应都不可能完全转化，所以 {N_{2}} 、 {H_{2}} 不可能完全转化为 {NH_{3}}，故A错误；
B.当体系达平衡状态时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C.反应已达到化学平衡状态，说明 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度不再改变，故C正确；
D.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是
A. 苯的一元取代物没有同分异构体
B. 苯的邻位二元取代产物只有一种
C. 苯的间位二元取代产物只有一种
D. 苯的对位二元取代产物只一种

A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；
B.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种(即取代在碳碳双键两端的碳原子上和取代在碳碳单键两端的碳原子上，两种情况存在)，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；
C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向铝粉中添加少量 {NH_{4}Cl} 固体并充分混合，其中铝粉在 {1000℃} 时可与 {N_{2}} 反应制备 {AlN}，下列说法正确的是( )
A. {AlN} 是一种金属材料
B. {AlN} 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C. 少量 {NH_{4}Cl} 能够破坏 {Al} 表面的 {Al_{2}O_{3}} 薄面
D. {AlN} 与足量盐酸反应的离子方程式为 {AlN+3H^{+}=Al^{3+}+NH_{3}↑}

A. {AlN} 不是金属，不属于金属材料，故A错误；
B.氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应，所以产物应该为偏铝酸钠，故B错误；
C. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 为强酸弱碱盐，水解显酸性，与氧化铝发生反应，故C正确；
D. {AlN} 与足量盐酸反应的离子方程式为 {AlN+4H^{+}=Al^{3+}+NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.1 mol/L K_{2}CO_{3}} 溶液中，若使 {c} {(CO_{3}^{2-})} 更接近 {0.1 mol/L}，可采取的措施是( )
A. 加入少量盐酸
B. 加 {KOH} 固体
C. 加水
D. 加热

A.加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；
2. B.加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近 {0.1mol/L}，故B正确；
3. C.加入水稀释会导致溶液中 {CO_{3}^{2-}} 离子浓度减小，故C错误；
4. D.加热会促进碳酸根离子水解，导致 {CO_{3}^{2-}} 离子浓度减小，故D错误。
5.
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，位于同一周期的是
A. 硅、硫、氯
B. 锂、钠、钾
C. 氟、氯、溴
D. 碳、氧、铝

A.硅、硫、氯都位于第三周期，故A正确；
B.锂、钠、钾是同一主族的元素，位于不同周期，故B错误；
C.氟、氯、溴是同一主族的元素，位于不同周期，故C错误；
D.碳、氧位于第二周期，铝在第三周期，属于不同周期，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几点认识中正确的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D. 电解质溶液的导电能力一定很强

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，错误；
B.根据 {1} 个酸分子电离出的氢离子的数目，把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，错误；
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：氧化铝属于两性氧化物，正确；
D.溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小，与电解质的强弱无关，错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中物质的量浓度为 {1mol·L^{-1}} 的是( )
A. 将 {40gNaOH} 溶解于 {1L} 水中
B. {10gNaOH} 溶解在水中配成 {250mL} 溶液
C. 从 {100mL 10mol·L^{-1}} 的浓盐酸中取出 {10mL}
D. 将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液

A. {1L} 水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；
B. {n= {m}{M}= {10g}{40g/mol}=0.25mol }， {c= {n}{V}= {0.25mol}{0.25L}=1mol/L }，故B正确；
C.溶液具有均一性，则从 {100mL} {10mol⋅L^{-1}} 的浓盐酸中取出 {10mL}，浓度仍为 {10mol/L}，故C错误；
D.状况未知， {Vm} 不确定，则不能计算其物质的量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 {2Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} {+6ClF} {{\,\!}_{3}} {= 6CoF} {{\,\!}_{3}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {+4X}。下列有关该反应的说法，正确的是
A. {X} 与 {O_{3}} 互为同位素
B. {ClF_{3}} 中氯元素为 {-3} 价
C. {Co_{3}O_{4}} 在反应中作氧化剂
D. {1mol Co_{3}O_{4}} 参加反应转移 {9 mol} 电子

A.根据元素守恒， {X} 为 {O_{2}}，其与 {O} {{\,\!}_{3}} 互为同素异形体，故A错误；
B. {ClF} {{\,\!}_{3}} 中氟元素非金属性更强， {ClF} {{\,\!}_{3}} 中氯元素为 {+3} 价，故B错误；
C. {Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 在反应中在反应中 {Co} 化合价升高，作还原剂，故C错误；
D.化学方程式中， {2mol Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 参加反应转移 {18} {mol} 电子，即 {1mol Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 参加反应转移 {9 mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A错误；
B.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，是氧化还原反应，故B正确；
C.青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C正确；
D.铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 {({  })}
A. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸： {Ba^{2{+}}{+}OH^{{-}}{+}SO_{4}^{2{-}}{+}H^{{+}}{=}BaSO_{4}{↓+}H_{2}O}
B. 用食醋除去热水瓶水垢中 {{CaC}O_{3}}： {{CaC}O_{3}{+}2H^{{+}}{=}Ca^{2{+}}{+}CO_{2}{↑+}H_{2}O}
C. {{NaHC}O_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应： {Ca^{2{+}}{+}OH^{{-}}{+}HCO_{3}^{{-}}{=}CaCO_{3}{↓+}H_{2}O}
D. 金属钠和水反应： {Na{+}2H_{2}O{=}Na^{{+}}{+}2OH^{{-}}{+}H_{2}{↑}}

A.向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯 {(CH_{2}=CH_{2})} 的说法正确的( )
A. 乙烯分子有 {1} 个 {δ} 键， {1} 个 {π} 键
B. 乙烯分子中 {2} 个碳原子都是 {sp^{3}} 杂化
C. 乙烯分子存在非极性键
D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上

A.共价单键是 {σ} 键，共价双键中一个是 {σ} 键一个是 {π} 键，所以乙烯中有 {5} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A错误；
B.乙烯分子中 {2} 个碳原子的价层电子对数为 {3}，所以碳碳双键两端的碳原子采用 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C.同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故C正确；
D.乙烯分子的空间结构为平面方形，所以 {4} 个 {H} 原子在同一平面上，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {X} 原子的最外层只有一个电子， {Y} 原子的最外层电子数比内层电子总数少 {4}， {Z} 原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可形成化合物 {X_{3}YZ_{4}}
B. 氢化物的熔沸点： {Y < Z}
C. {X} 、 {Y} 两元素形成的化合物只能为离子化合物
D. 氢化物的稳定性： {Y > Z}

A. {X} 为氢元素， {Y} 为硫元素， {Z} 为氧元素，硫元素有化合价为 {+6} 、 {+4} 等，三者可以形成 {H_{2}SO_{4}} 或 {H_{2}SO_{3}}，不能形成 {X_{3}YZ_{4}}，故A错误；
B. {Y} 为硫元素， {Z} 为氧元素，水分子间存在氢键熔沸点较高，所以氢化物的熔沸点： {Y < Z}，故B正确；
C. {X} 为氢元素， {Y} 为硫元素，二者形成 {H_{2}S}，为共价化合物，故C错误；
D. {Y} 为硫元素， {Z} 为氧元素，非金属性 {O > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性 {Z > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. {HCl} 、 {MgCl_{2}} 、 {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O} 、 {Na_{2}O} 、金刚石
C. {NaCl} 、 {NaOH} 、 {H_{2}O}
D. {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}}

A. {HCl} 只含有共价键， {MgCl_{2}} 和 {NH_{4}Cl} 存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；
B. {H_{2}O} 和金刚石只含有共价键， {Na_{2}O} 存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C. {NaCl} 、 {NaOH} 为离子化合物，含有离子键， {H_{2}O} 为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故C错误；
D. {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机实验的说法正确的是
A. 往酸性高锰酸钾溶液中加入足量苯，充分震荡后溶液褪色
B. 乙酸与乙醇酯化反应后，可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去乙醇和乙酸杂质
C. 淀粉在酸性条件下水解一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜并加热可检验水解产物
D. 取一块钠投入无水乙醇中，可观察到钠浮在液面上，四处游动

A.酸性高锰酸钾溶液不能和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；
C.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的，故C错误；
D.钠的密度大于乙醇的密度，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类比法”是化学学习中的一种常用方法 {.} 下列说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清， {SO_{2}} 也有同样现象
B. 加热条件下， {Na} 与 {O_{2}} 反应生成 {Na_{2}O_{2}}， {Li} 与 {O_{2}} 反应也生成过氧化锂
C. 常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D. 铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

A. {CO_{2}} 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，而 {SO_{2}} 与漂白粉水溶液发生氧化还原反应生成白色沉淀，故A错误；
B.加热条件下， {Na} 与 {O_{2}} 反应生成 {Na_{2}O_{2}}，而 {Li} 与 {O_{2}} 反应也生成氧化锂，故B错误；
C.常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C正确；
D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，而 {Na} 不能置换出硫酸铜溶液中的铜， {Na} 先与水反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {;3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3}} {+} {NO}，下列说法正确的是 ( )
A. {H_{2}O} 是还原剂
B. {NO} 是氧化产物
C. {HNO_{3}} 是还原产物
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1:2}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. {NO_{2}} 得电子生成 {NO}， {NO} 是还原产物，故B错误；
C. {NO_{2}} 失电子生成 {HNO_{3}}， {HNO_{3}} 是氧化产物，故C错误；
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1 mol H_{2}O} 中有 {10 N_{A}} 个电子
B. {32 g O_{2}} 中含有 {N_{A}} 个氧原子
C. 标准状况下， {22.4 L} 的苯中含有的分子数是 {N_{A}}
D. 常温下， {42.0g} 乙烯中含有的分子数为 {3N_{A}}

A.水分子中含有 {10} 个电子， {1mol} 中含有 {10mol} 电子，即 {10 N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故A正确；
B. {32 g O} {{\,\!}_{2}} 为 {1mol}，含有氧原子 {2mol}，含有 {2N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子，故B错误；
C.苯在标准状况下不是气体，无法求算其物质的量，故C错误；
D.常温下， {42.0g} 乙烯物质的量为 {2mol}，含有的分子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{{-}}} 与 {R^{{-}}} 可发生反应： {RO_{3}^{{-}}{+}5R^{{-}}{+}6H^{{+}}{=}3R_{2}{+}3H_{2}O}，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是 {({  })}
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. B. {RO_{3}^{{-}}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 若 {1molRO_{3}^{{-}}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {5mol}

A.由反应方程式可知， {R} 的最低负价为 {-1}，则其最高正价为 {+7} 价，族序数等于最高正化合价，元素 {R} 应位于第Ⅶ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 为 {+5} 价， {R} 的最低负价为 {-1}， {R} 最高正价为 {+7} 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D.反应中 {R} 元素化合价由 {+5} 价降低为 {0}，若 {1molRO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {1mol×(5-0)=5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的一组是
A. {O_{2}} 、 {O_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. {{\,\!}_{19}^{40}{K}} 、 {{\,\!}_{20}^{40}Ca}
D. {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{14}C}

A. {O_{2}} 、 {O_{3}} 为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 为钠元素的不同氧化物，二者不属于同位素，故B错误；
C.二者质子数不同，不是同种元素，则不属于同位素，故C错误；
D.二者为 {C} 元素的不同原子，它们之间互为同位素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 物质 漂白液 碱石灰 铁红 单晶硅 | | | | |
| 主要成份 {NaClO} 氧化钙与氢氧化钠 {Fe_{2}O_{3}} {Si} | | | | |
| 用途 消毒剂 干燥剂 红色油漆或涂料 光导纤维 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {NaClO} 具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用，用作消毒剂，故A正确；
B. 碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物，可用作干燥剂，故B正确；
C.三氧化二铁为铁红，用作涂料，故C正确；
D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {W > X}
B. 阴离子的还原性： {W > Z}
C. 氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}
D. {X} 与 {Y} 不能存在于同一离子化合物中

A. {H} 、 {N} 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点： {W < X}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {W < Z}，所以阴离子的还原性： {W > Z}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < Cl}，最高价氧化物的水化物酸性 {H_{3}PO_{4} < HClO_{4}}，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {P} 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化锂 {(LiH)} 、氘化锂 {(LiD)} 、氚化锂 {(LiT)} 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )
A. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 互为同素异形体
B. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 中氢元素的化合价均为 {+1}
C. {H}， {D}， {T} 之间互称为同位素
D. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 在反应中常作氧化剂

A. 是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 是化合物，故A错误；
B.锂为 {+1} 价，正负化合价的代数和为 {0}， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 中氢元素的合化价均为 {-1} 价，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 的质子数相等， {H} 、 {D} 、 {T} 的中子数分别为 {0} 、 {1} 、 {2}，互为同位素，故C正确；
D. {-1} 价氢元素很容易变为氢气， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 在反应中常做还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的反应热 { H > 0} 的是
A. 铝与稀硫酸反应
B. 加热氧化银冶炼银
C. 醋酸与氨水反应
D. 液化石油气燃烧

A.铝和硫酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的 { H < 0}，故A错误；
B.加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的 { H > 0}，故B正确；
C.醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的 { H < 0}，故C错误；
D.管道煤气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似
B. 互为同分异构体的有机物，它们的分子式必然相同
C. 凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物一定互为同分异构体
D. 凡分子组成相差一个或几个 {—CH_{2}—} 原子团的物质一定是同系物

A.互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同，故A正确；
B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B正确；
C.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物的分子式相同，互为同分异构体，故C正确；
D.互为同系物的化合物必须具有相似结构，而具有同一通式的化合物，不一定具有相似结构，如环烷烃与烯烃的通式相同，二者结构不同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}
B. {CaO+H_{2}═Ca(OH)_{2}}
C. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
D. {C+H_{2}O {高温}{{}{=}} CO+H_{2}}

A.只有 {Cl} 元素的化合价变化，则水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A正确；
B. 没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {H} 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C错误；
D. {H} 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. 将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C. 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D. 向氢碘酸中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，产生棕色物质

A.将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠， {Na} 、 {O} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根， {Cl} 、 {S} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.向氢碘酸中滴加 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质， {Fe} 和 {I} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1mol/L} 的二元酸 {H_{2}A} 溶液的 {pH=4}，则下列说法中不正确的是( )
A. 在 {NaHA} 溶液中一定有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}
B. 在 {Na_{2}A} 溶液中一定有： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)}
C. 在 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 的两种溶液中离子种类相同
D. 在溶质物质的量浓度相等的 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 溶液中，阴离子总数相等

A、在 {NaHA} 溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 阴离子为 {HA^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {A^{2-}} 存在的电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}，故A正确；
B、在 {Na_{2}A} 溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被 {A^{2-}} 结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)}，故B正确；
C、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故C正确；
D、在溶质物质的量浓度相等的 {Na_{2}A} 和 {NaHA} 溶液中， {A^{2-}} 水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是
A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C. {MgO} 和 {Al_{2}O_{3}} 在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

A.醋酸溶液中的醋酸根不水解，故A错误；
B.明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物质而净水，不能杀菌消毒，故B错误；
C.工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故C错误；
D.氯化亚铁水解生成氢氧化亚铁和氯化氢， {FeCl} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O⇌Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2HCl}，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化亚铁水解，蒸干时得到氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为 {2Zn+O_{2}=2ZnO}，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液为强酸

A.锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B.锌作负极，负极上锌失电子得到 {Zn^{2+}}，负极反应为： {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，故B正确；
C.正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D.氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应速率的说法中，正确的是( )
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的本质因素是反应温度
C. 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为 {0}
D. 增加反应物物质的量，能增大反应速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，故A正确；
B.反应速率的大小主要由反应物本身决定，如中和反应瞬间完成，而煤的形成要经过漫长的过程。所以反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故B错误；
C.可逆反应达到化学平衡状态时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，同一物质的正逆、反应的速率相等但不为 {0}，故C错误；
D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快；增加反应物物质的量，浓度不一定增大，故D错误。
最终答案：A