callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A. 乙醇汽油是一种纯净物
B. 乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C. 乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D. 乙醇和乙二醇互为同系物

A.} 乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，为混合物，故A错误；
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C.乙醇易溶于有机溶剂，故C正确；
D.乙醇和乙二醇含有的官能团数目不同，结构不同，不是同系物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命 {.} 二甘醇的结构简式是 {HO-CH_{2}CH_{2}-O-CH_{2}CH_{2}-OH.} 下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A. 不能发生消去反应
B. 能发生取代反应
C. 能溶于水，不溶于乙醇
D. 不能氧化为醛

A.} 与 {-OH} 相连的 {C} 的邻位 {C} 上有 {H}，能发生消去反应，故A错误；
B.含 {-OH}，能发生取代反应，故B正确；
C.含两个醇羟基，能溶于水，更易溶于有机溶剂乙醇，故C错误；
D.具有 {-CH_{2}OH} 结构，可被氧化生成醛，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中正确的是( )
A. 用 {25} {mL} 量筒量取 {4.0} {mol/L} 的盐酸 {5.62} {mL}
B. 用托盘天平称取 {5.56} {g} {KCl} 固体
C. 配制 {450} {mL} {0.2} {mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液时应选用 {500} {mL} 容量瓶
D. 分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出

A.} 量筒只能读到 {0.1mL}，无法用 {25} {mL} 量筒量取 {4.0} {mol/L} 的盐酸 {5.62} {mL}，可以用酸式滴定管，故A错误；
B.托盘天平只能读到 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {5.56} {g} {KCl} 固体，故B错误；
C.配制 {450} {mL} {0.2} {mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液时，没有 {450mL} 的容量瓶，应选用 {500} {mL} 容量瓶，实际上配制的是 {500mL 0.2mol/L} 的溶液，故C正确；
D.分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于 {1-100} {nm} 之间
B. 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
C. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
D. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

A.} 分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 {1nm} 的形成分散系为溶液，大于 {100nm} 为浊液， {1-100nm} 的为胶体，故A正确；
B.胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；
C.沸水中逐滴加入 {5～6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；
D.由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B. 将 {11.2L} {HCl} 溶于水形成 {1L} 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 {0.5mol/L}
C. {0.5mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 和 {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液， {c(Na^{+})} 相同
D. 将 {20g} {NaOH} 溶于 {1L} 水中即得到 {0.5mol/L} 的 {NaOH} 溶液

A.} 容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；
B.温度和压强未知无法计算 {HCl} 物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C.离子浓度 {=} 溶质浓度 {×} 化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是 {1mol/L}，钠离子浓度相同，故C正确；
D. {20gNaOH} 的物质的量 {= {20g}{40g/mol}=0.5mol}， {0.5molNaOH} 溶于 {1L} 水导致溶液体积大于 {1L}，则配制溶液浓度小于 {0.5mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列离子可以共存的是( )
A. {Ca^{2+}Mg^{2+}} {CO_{3}^{2-}Cl^{-}}
B. {Fe^{3+}Cl^{-}} {Na^{+}H^{+}}
C. {H^{+}} {Ag^{+}} {NO_{3}^{-}} {NH_{4}^{+}}
D. {CO_{3}^{2-}H^{+}Na^{+}OH^{-}}

A. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 都与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3}} 为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，相同质量的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 密度比为 {1}： {1}
B. 密度比为 {11}： {16}
C. 体积比为 {16}： {11}
D. 体积比为 {11}： {16}

A.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为 {64}： {44=16}： {11}，故A错误；
B.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为 {64}： {44=16}： {11}，故B错误；
C.同温同压下， {Vm} 相同，体积之比等于物质的量之比，为 {11}： {16}，故C错误；
D.同温同压下， {Vm} 相同，体积之间等于物质的量之比，为 {11}： {16}，故D正确；
故选： {D} ．
同温同压下， {Vm} 相同，结合 {n= {m}{M}} 、 {V=nVm} 、 {ρ= {M}{Vm}} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水的反应 {Na+H_{2}O═OH^{-}+H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸的反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板 {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氢氧化钠溶液 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 钠投入到水中的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸的反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作完全正确的是( )
编号 实验 操作 {A} 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 {B} 配制一定浓度的氯化钾溶液 {1000mL} 准确称取氯化钾固体，放入到 {1000mL} 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 {C} 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 {D} 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干煤油，否则存在安全隐含，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯在溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D.氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔闻气味，则用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是( )
操 作 现 象 结 论 {A} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 {B} 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 {Al_{2}O_{3}} 薄膜，且 {Al_{2}O_{3}} 熔点高于 {Al} {C} 无色溶液中滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 {I^{-}} {D} 向溶液 {X} 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液 {X} 中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na_{2}O_{2}} 粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；
B.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C.原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D.无色无味气体为二氧化碳，可说明含 {SO_{3}^{2-}} 或 {HSO_{3}^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，将 {1mol} {N_{2}} 和 {3} {mol} {H_{2}} 混合，充分反应后转移的电子数为 {6N_{A}}
B. {6.4} {g} 由 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{8}} 组成的混合物含硫原子数为 {0.2} {N_{A}}
C. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 溶液中 {Cl-} 离子数为 {0.1N_{A}}
D. {2.24LNH_{3}} 和 {CH_{4}} 的混合气体，所含电子数为 {2N_{A}}

A.} 合成氨反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 {1} {mol} {N_{2}} 和 {3} {mol} {H_{2}} 不能完全转化为氨气，转移的电子数为小于 {6N_{A}}，故A错误；
B. {6.4} {g} 由 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{8}} 组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 { {6.4g}{32g/mol}=0.2mol}，含硫原子数为 {0.2} {N_{A}}，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算微粒的物质的量，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算 {2.24L} 混合气体的物质的量，故D错误；
故选： {B} ．
A.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B. {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{8}} 都是由硫原子构成，依据 {N= {m}{M}×N_{A}} 计算解答；
C.溶液体积未知；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {l} {mol} {Fe(NO_{3})_{3}} 与足量 {HI} 溶液反应时转移的电子数为 {3N_{A}}
B. 将 {lmol} {Cl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A}}
C. 分子数目为 {0.1N_{A}} 的 {N_{2}} 和 {NH_{3}} 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 {0.3N_{A}}
D. 将 {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {a} 克时，反应中转移电子数为 { {aN_{A}}{14}}

A.Fe(NO_{3})_{3}} 与足量 {HI} 反应时， {Fe^{3+}} 被还原为 {Fe^{2+}}， {NO_{3}^{-}} 全部被还原为 {NO}，故 {1molFe(NO_{3})_{3}} 与足量 {HI} 反应时，转移 {4mol} 电子，故A错误；．
B.氯气和水反应是可逆反应，氯元素存在为 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子，将 {lmolCl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和小于 {2N_{A}}，故B错误；
C.氮气和氨气分子中都含有 {3} 个共价键，则分子数 {0.1N_{A}} 的 {N_{2}} 和 {NH_{3}} 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.过氧化钠和二氧化碳反应方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，该反应 {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价和 {-2} 价， {2mol} 过氧化钠反应增重 {56g}，电子转移 {2mol}，将 {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {a} 克时，反应中转移电子数为 { {2a}{56}×NA= {aN_{A}}{28}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质的检验，以下说法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}
B. 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是 {CO_{2}}
C. 向某溶液中滴加用 {HNO_{3}} 酸化的 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}
D. 向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在 {CO_{3}^{2-}} 或者 {SO_{4}^{2-}}

A.} 向某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，有生成白色沉淀，溶液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子，或含有 {Cl^{-}}，故A错误；
B.不支持燃烧的气体均可使燃着的木条熄灭，该气体可能是 {CO_{2}}，或 {N_{2}} 等，故B错误；
C.硝酸排除其它离子的干扰，生成的白色沉淀为 {AgCl}，向某溶液中滴加用 {HNO_{3}} 酸化的 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}，故C正确；
D.向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为 {AgCl}，可能含有 {Ag^{+}}，或可能含硫酸根离子或碳酸根离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法不正确的是
A. 石油醚、醋酸乙酯、乙醚、苯和四氯化碳这几种有机溶剂中,石油醚的沸点最高,在加热萃取时不易挥发,所以石油醚最适宜用作萃取剂
B. 乙醇和丙酮不能够用于胡萝卜素的萃取,虽然它们也是有机溶剂,但它们与水混溶
C. 胡萝卜素的提取顺序是:胡萝卜→粉碎→干燥→萃取→过滤→浓缩→胡萝卜素
D. 提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成正比

A.提取胡萝卜素时，石油醚、醋酸乙酯、乙醚、苯和四氯化碳中，石油醚沸点最高，在加热萃取时不易挥发，所以石油醚最适宜用作萃取剂，A正确；
B.萃取剂应该具有较高的沸点，能够充分溶解胡萝卜素，并且不与水混溶，B正确；
C.胡萝卜素的提取顺序是:胡萝卜→粉碎→干燥→萃取→过滤→浓缩→胡萝卜素，C正确；
D.胡萝卜含有大量水分，干燥时间越长，温度越高，高温条件下坏胡萝卜素的结构易破坏，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项比较中，错误的是( )
A. 碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}
B. 熔点： {Al_{2}O_{3} > Al}
C. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 硬度：纯铝 { > } 铝合金

A.} 金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，金属性： {Na > Al}，则碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 属于离子晶体熔点很高， {Al} 属于金属晶体熔点较低，所以熔点： {Al_{2}O_{3} > Al}，故B正确；
C.碳酸氢钠受热易分解， {Na_{2}CO_{3}} 受热难分解，所以热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故C正确；
D.合金的硬度比成分金属的硬度大，则硬度：纯铝 { < } 铝合金，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上
B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C. {C_{3}H_{8}} 的二氯代物共有 {3} 种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去

A.} 乙烯为平面形结构，但甲苯、甲烷都含饱和碳原子，具有四面体结构，不能在同一个平面上，故A错误；
B.因不能确定乙烯的含量，易混入氢气杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
C.丙烷分子中有 {2} 种 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种，为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}， {CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl} 中含有 {3} 种 {H} 原子，再次一氯取代有 {3} 种产物， {CH_{3}CH(Cl)CH_{3}} 中含有 {2} 种 {H} 原子，再次一氯取代有 {2} 种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有 {4} 种，故C错误；
D.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基、乙酸乙酯含有酯基，可发生取代反应，乙酸可与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入稀盐酸： {Fe^{2+}+2H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {(NH_{4})_{2}Mg(SO_{4})_{2}} 溶液中加入少量的 {Na_{2}O}： {Mg^{2+}+Na_{2}O+H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2Na^{+}}
C. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}
D. 向漂白粉溶液中通入 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}

A.} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入稀盐酸，相当于亚铁离子处于稀硝酸环境中， {Fe^{2+}} 被氧化为 {Fe^{3+}}， {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {(NH_{4})_{2}Mg(SO_{4})_{2}} 溶液中加入少量的 {Na_{2}O}，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，少量的氢氧化钠电离的氢氧根离子只和镁离子反应， {Mg^{2+}+Na_{2}O+H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2Na^{+}}，故B正确；
C.将 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液与过量 {HI} 混合，铁离子和硝酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}═Fe^{2+}+5I_{2}+6H_{2}O+3NO↑}，故C错误；
D.向漂白粉溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸，离子方程式为： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}，过量 {SO_{2}} 气体生成硫酸钙、氯化氢、硫酸，离子方程式为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2SO_{2}+2H_{2}O═CaSO_{4}↓+2Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验仪器中可以直接加热的是( )
A. 试管
B. 容量瓶
C. 量筒
D. 冷凝管

A.} 试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；
B.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；
C.量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；
D.冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是( )
A. 温度相同、体积相同的 {O_{2}(g)} 和 {N_{2}(g)} 分子数相同
B. 等温等压下， {SO_{2}} 气体与 {CO_{2}} 气体的密度之比等于 {16}： {11}
C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 {5} {mol} {O_{2}(g)} 和 {2} {molN_{2}} {(g)}，两容积中的压强之比等于 {5}： {2}
D. 等温等压条件下， {5} {molO_{2}(g)} 和 {2} {molH_{2}(g)} 的体积之比等于 {5}： {2}

A.} 压强不一定相同，则 {V_{m}} 不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；
B.等温等压下，气体的 {V_{m}} 相同，由 {ρ= {nM}{nV_{m}}= {M}{V_{m}}} 可知 {SO_{2}} 气体与 {CO_{2}} 气体的密度之比等于 {64}： {44=16}： {11}，故B正确；
C.温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于 {5}： {2}，故C正确；
D.等温等压下，气体的 {V_{m}} 相同，气体的物质的量与体积呈正比， {5molO_{2}(g)} 和 {2molH_{2}(g)} 的体积之比等于 {5}： {2}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，含有 {N_{A}} 个氮原子的氮气体积约为 {11.2L}
B. 标准状况下， {64gSO_{2}} 中含有的原子数为 {3N_{A}}
C. 在常温常压下， {11.2L} {Cl_{2}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} {H_{2}O} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.} 含有 {N_{A}} 个氮原子的氮气物质的量为 {0.5mol}，标准状况下体积为 {11.2L}，常温常压下气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故A错误；
B.标准状况下， {64gSO_{2}} 中物质的量 {= {64g}{64g/mol}=1mol}，含有的原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {11.2L} 氯气的物质的量小于 {0.5mol}，则分子个数小于 {0.5N_{A}} 个，故C错误；
D.标准状况下， {11.2LH_{2}O} 物质的量不是 {0.5mol}，含有的分子数不是 {0.5N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的反应是( )
A. 稀醋酸和氢氧化钾反应
B. 硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

A.} 稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为 {HAc+OH^{-}=H_{2}O+Ac^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为 {2H^{+}+Cu(OH)_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是( )
A. 金属钠
B. 稀盐酸
C. 硫酸铜
D. 氯酸钾

A.} 钠的元素化合价为 {0} 价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；
B.盐酸中 {H} 元素化合价为 {+1} 价，表现氧化性，故B错误；
C.硫酸铜中 {Cu} 元素化合价为 {+2} 价，表现氧化性，故C错误；
D.氯酸钾中 {Cl} 元素化合价为 {+5} 价，具有强氧化性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物的下列说法，错误的是( )
A. 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
B. 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
C. 点燃甲烷前一定要检验其纯度
D. 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化

A.} 石油裂解得到乙烯等烯烃，乙烯中含碳碳双键，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，故A正确；
B.只含 {C} 、 {H} 元素的为烃，则甲烷、苯都属于烃，苯存在同分异构体，而甲烷不存在，故B错误；
C.甲烷能燃烧，为可燃性气体，则点燃甲烷前一定要检验其纯度，故C正确；
D.煤干馏生成煤焦油等，为化学变化，而石油分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知酸性 {KMnO_{4}} 溶液可氧化 {C_{2}H_{4}} 生成 {CO_{2}} 气体 {.} 则下列可用来鉴别 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}}，又可除去 {CH_{4}} 中混有 {C_{2}H_{4}} 的方法是( )
A. 通入 {H_{2}} 后加热
B. 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中
C. 通入足量的溴水中
D. 点燃

A.} 通入 {H_{2}} 后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A不选；
B.通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B不选；
C.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}}，又可除去 {CH_{4}} 中混有 {C_{2}H_{4}}，故C选；
D.点燃均反应，不能除杂，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. 石蕊试液
C. {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.} 氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶， {NaOH} 和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；
B.葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；
C.乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；
D.碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项能说明分子式为 {C_{4}H_{6}} 的某烃是 {HC≡C-CH_{2}-CH_{3}}，而不是 {CH_{2}═CH-CH═CH_{2}} 的事实是( )
A. 燃烧有浓烟
B. 能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
C. 能与溴发生 {1}： {2} 加成反应
D. 与足量溴水反应，生成物中只有 {2} 个碳原子上有溴原子

A.} 丁炔和丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，故A错误；
B.两者都为不饱和烃，均能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，也不能确定，故B错误；
C. {1mol} 碳碳三键可与 {2mol} 溴发生加成， {1mol} 碳碳双键可与 {1mol} 溴发生加成， {CH_{2}═CH-CH═CH_{2}} 含有 {2} 个碳碳双键，则都能与溴发生 {1}： {2} 加成反应，故C错误；
D.与足量溴水反应，生成物中只有 {2} 个碳原子上有溴原子，说明是炔烃，因为溴加成后 {Br} 原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而 {1}， {3} 丁二烯会出现在四个碳原子上，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在可逆反应 {2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)} 中，已知：反应开始加入的物质只有 {A} 、 {B}，起始浓度 {A} 为 {5mol⋅L^{-1}}， {B} 为 {3mol⋅L^{-1}}，前 {2min} {C} 的平均反应速率为 {0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.2min} 后，测得 {D} 的浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}.(} 设反应前后溶液体积不变)则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A. {2} {min} 末时 {A} 和 {B} 的浓度之比为 {2}： {3}
B. {x=1}
C. {2} {min} 末时 {B} 的转化率为 {50\%}
D. {2} {min} 时 {A} 的消耗浓度为 {4mol⋅L^{-1}}

A、 {2min} 末时， {A} 和 {B} 的浓度之比为 {4}： {1.5=8}： {3}，故A错误；
B、 {C} 的反应速率为 { {0.5x}{2min}mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅min)}，解得 {x=2}，故B错误；
C、 {2min} 末时， {B} 的转化率 {= {1.5}{3}×100\%=50\%}，故C正确；
D、 {2min} 末时， {A} 的消耗浓度为 {1mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质保存方法错误的是( )
A. 钠 {-} 煤油中
B. 氢氟酸 {-} 塑料瓶中
C. 白磷 {-} 水中
D. 无水氯化钙 {-} 细口瓶中

A.} 因金属钠能与空气中的氧气和水蒸汽反应，煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故A正确；
B.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B正确；
C.白磷易自然，与水不反应，且密度比水大，保存在水中隔绝空气，故C正确；
D.无水氯化钙是固体，固体保存在广口瓶中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是 {2Zn+O_{2}=2ZnO.} 下列有关它的说法正确的是( )
A. 锌为电池负极，发生氧化反应
B. 电解质溶液是酸性溶液
C. 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D. 负极发生的反应是： {Zn-2e^{-}+H_{2}O=ZnO+2H^{+}}

A.} 锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A正确；
B.电解池溶液应为碱性，不可能为硫酸，否则会和金属锌发生反应生成氢气，不可能生成 {ZnO}，故B错误；
C.正极上氧气得电子被还原，发生还原反应，负极上锌失去电子发生氧化反应，氧气与锌不能直接化合，故C错误；
D.电解池溶液应为碱性，不可能为硫酸，负极发生反应电极方程式为 {Zn-2e^{--}═Zn^{2+}} 或 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═ZnO+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SiO_{2}} 和 {CO_{2}} 的叙述中不正确的是( )
A. 都是共价化合物
B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D. {SiO_{2}} 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

A.SiO_{2}} 和 {CO_{2}} 只含有共价键，都是共价化合物，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C.二氧化硅不溶于水，不与水反应，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {Ca^{2+}}

A. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 都与 {Ca^{2+}} 发生反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}}
B. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}}
C. 硝酸与氢氧化钡反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}

A.} 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A错误；
B.铁跟稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.硝酸与氢氧化钡反应，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故C正确；
D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.不符合反应客观事实；
C.二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于物质结构的下列各种叙述，正确的是( )
A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素
C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

A.} 由分子构成的物质可存在共价键，则含有共价键的晶体，可能为分子晶体、原子晶体，故A错误；
B.离子晶体中可能不含金属元素，如铵盐中不含金属元素，故B错误；
C.含离子键的一定为离子化合物，则含离子键的不可能为离子化合物，故C错误；
D.共价键可存在于共价化合物或离子化合物中，则在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在用 {Zn} 片、 {Cu} 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D. 电解液的 {PH} 值逐渐减少

A.锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；
B.电流方向是从 {Cu} 片经导线流向 {Zn} 片，故B错误；
C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D.因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的 {pH} 增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知 {12g} 石墨完全转化成金刚石时，要吸收 {E kJ} 的能量，下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石不如石墨稳定
C. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低， 金刚石不如石墨稳定，故B正确；
C.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；
D.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，释放的能量石墨比金刚石少，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第七周期第 {IIA} 族元素，关于其叙述不正确的是
A. 镭的金属性比钙弱
B. 单质能与水反应生成 {H_{2}}
C. 镭在化合物中呈 {+2} 价
D. 碳酸镭难溶于水

A.同主族元素，自上而下金属性逐渐增强。钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，故A不正确；
B.镭的金属性比钙强，活泼金属能与水反应生成氢气，故B正确；
C.镭处于 {IIA} 族，易失两个电子，呈 {+2} 价，故C正确；
D.碳酸镭的性质与碳酸钙的性质类似，都难溶于水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢 {-} 氧燃料电池，其电极总反应式为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}；电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A. 此电池能见到浅蓝色火焰
B. {H_{2}} 为正极， {O_{2}} 为负极
C. 工作时电解液的 {OH^{—}} 的物质的量不断增加
D. 电极反应为：负极 {H_{2}} 失电子；正极 {O_{2}} 得电子

A.该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；
B.该原电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C.该电池总反应式为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；
D.负极上电极反应式为： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}═4H_{2}O}，正极上电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 {CO_{2}} 的质量相等
D. 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 {CO_{2}} 的物质的量相等

A. 分子中碳原子数小于 {4} 的烃属于气体，聚合物中，因为聚合度不同，所以聚合物为混合物，故A正确 {;}
B.根据乙烯和聚乙烯的结构知：乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故B正确；
C.乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是 {CH_{2}}，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的质量分别相等，故C正确；
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，但分子式不同。取等物质的量燃烧时，生成 {CO_{2}} 的量不相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以氯乙烷为原料制备 {1}， {2-} 二溴乙烷，下列方案中合理的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}Cl [H_{2}O]{NaOH}CH_{3}CH_{2}OH [170℃]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2} {Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}CH_{2}Cl {Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}
C. {CH_{3}CH_{2}Cl [{醇}]{NaOH}CH_{2}=CH_{2} {HBr}CH_{3}CH_{2}Br {Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}
D. {CH_{3}CH_{2}Cl [{醇}]{NaOH}CH_{2}=CH_{2} {Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}

A.} 反应步骤多，产率低，故A错误；
B.不能保证 {CH_{3}CH_{2}Cl} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故B错误；
C.反应步骤多，产率低，且不能保证 {CH_{3}CH_{2}Br} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C错误；
D.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故D正确。
A.反应步骤不是最少；
B.不能保证 {CH_{3}CH_{2}Cl} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2-} 二溴乙烷；
C.不能保证 {CH_{3}CH_{2}Cl} 和 {Br_{2}} 发生取代反应时只生成 {1}， {2-} 二溴乙烷；
D.反应步骤少，有可行性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )
A. {1}， {3-} 丁二烯
B. 乙烷
C. 苯乙烯
D. 甲醛

A.} 乙烯具有平面型结构， {CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}，可看作乙烯基取代乙烯中的一个氢原子，所有原子一定处于同一平面，故A不符合；
B.乙烷是饱和烷烃，碳原子周围形成的是四面体结构，不能共平面，故B符合；
C.乙烯和苯是平面型结构，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子，所以所有原子可能处于同一平面，故C不符合；
D.甲醛是平面型分子，因此所有原子都处于同一平面上，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B. 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C. 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D. 反应 {NH_{4}Cl(s)═NH_{3}(g)+HCl(g)} 室温下不能自发进行，则该反应的 { H > 0}

A.} 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；
B.锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故B错误；
C.原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，故C错误；
D.化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 { G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行，当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行，而 { H > 0}， { S < 0} 时不能自发进行，该反应的 { S > 0}，反应： {NH_{4}Cl(s)═NH_{3}(g)+HCl(g)} 在室温下不能自发进行，则室温下 { G= H-T⋅ S > 0}，说明 { H > 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)， {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 充分反应生成 {NH_{3}} 放热为 {Q_{1}} {kJ}，下列说法正确的是( )
A. 上述反应的热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H=-Q_{1}} {kJ/mol}
B. 相同条件下 {1mol} {N_{2}(g)} 和 {3mol} {H_{2}(g} 的总键能小于 {2molNH_{3}(g)} 的总键能
C. 相同条件下将 {2molN_{2}} 和 {6molH_{2}} 置于相同容器中充分反应后放出的热量为 {Q_{2}} {kJ}， {Q_{2}=2Q_{1}}
D. 相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 {N_{2}(g)+3H_{2}} {(g)═2NH_{3}} {(g)} 达到平衡状态

A.1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}} 充分反应生成 {NH_{3}} 放热为 {Q_{1}kJ}，应用该反应为可逆反应，则平衡时生成氨气的物质的量小于 {2mol}，所以生成 {2mol} 氨气放出的热量大于 {Q_{1}kJ}，
上述反应的热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -Q_{1}} {kJ/mol}，故A错误；
B.该反应为放热反应，则相同条件下 {1mol} {N_{2}(g)} 和 {3mol} {H_{2}(g)} 的总键能小于 {2molNH_{3}(g)} 的总键能，故B正确；
C.相同条件下将 {2molN_{2}} 和 {6molH_{2}} 置于相同容器中，增大了压强，平衡向着正向移动，生成氨气的物质的量增大，则放出的热量 {Q_{2} > 2Q_{1}}，故C错误；
D.反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)} 的反应物、生成物都是气体，且容器的容积不变，根据 {ρ= {m}{V}} 可知，混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关 {.} 下列说法错误的是( )
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

A.} 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；
C.氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
D.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}} {(g)+O_{2}} {(g)⇌2SO_{3}} {(g)}； { H═-197kJ⋅mol^{-1}}，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
 {SO_{2}} {(mol)} {O_{2}} {(mol)} {SO_{3}} {(mol)} 甲 {2} {1} {0} 乙 {4} {2} {0} 丙 {0} {0} {2} | | | |
A. {SO_{3}} 的质量 {m}： {2m_{甲}=m_{乙}}
B. 容器内压强 {P}： {2P_{丙} > P_{乙}}
C. 反应放出或吸收热量的数值 {Q}： {Q_{甲} > Q_{丙}}
D. {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比 {a}： {a_{丙} > a_{乙}}

A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故质量 {m_{甲}=m_{丙}}，乙等效为在甲到达平衡的基础上，再加入 {2mol} {SO_{2}} 和 {1mol} {O_{2}}，增大压强，平衡向正反应移动， {SO_{2}} 转化率增大， {m_{乙} > 2m_{甲}}，故A错误；
B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强 {P_{甲}=P_{丙}}，乙等效为在甲的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故 {P_{甲} < P_{乙} < 2P_{甲}}，故 {P_{甲}=P_{丙}} 得到 {P_{乙} < 2P_{丙}}，故B正确；
C、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故 {Q_{甲}+G_{丙}=197}，乙等效为在甲的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动， {SO_{2}} 转化率增大，故 {Q_{乙} > 2Q_{甲}}，甲、丙反应放热和转化率有关，不一定 {Q_{甲} > Q_{丙}}，故C错误；
D、对于甲、乙， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 起始物质的量之比等于化学计量数之比， {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比为定值 {2}： {1}，丙为分解反应，丙中 {c(SO_{2})} 与 {c(O_{2})} 之比为 {2}： {1}， {a_{丙} < a_{乙}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O═2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
C. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液中滴加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中滴加过量氨水： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}

A.} 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液的离子反应为 {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓++H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故A错误；
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.向 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液中滴加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Cu(NH_{3})]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↓+H_{2}}
C. 向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO}
D. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合： {NH_{4}^{+}+HSO_{4}^{-}+2OH^{-}═SO_{4}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}

A.} 过量的 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H2O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；
B.氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
C.二氧化碳过量反应生成碳酸氢根和次氯酸；
D.氢氧化钠少量，只与氢离子反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C. {NaHSO_{4}} 、 {NaOH} 晶体中的阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}
D. 晶体熔点：金刚石 { > } 食盐 { > } 干冰 { > } 冰

A.} 离子晶体中可能存在共价键，如 {KOH}，故A错误；
B.原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状晶体，所以原子晶体中只有共价键，稀有气体晶体属于分子晶体，故B正确；
C. {NaHSO_{4}} 中含有钠离子和硫酸氢根离子， {NaOH} 中含有钠离子和氢氧根离子，晶体中的阴、阳离子个数比均为 {1}： {1}，故C错误；
D.一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高，水中含有氢键，所以晶体熔点高低顺序为金刚石 { > } 食盐 { > } 冰 { > } 干冰，故D错误；
最终答案：B