callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C. 放热反应比吸热反应容易发生
D. 化学反应总是伴随着能量的变化

A．很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；
D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C. 某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应
D. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；
B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；
C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；
D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对反应热的描述，不正确的是（ ）
A. 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B. 凡是放热反应发生时都不需加热
C. 化学反应一般都伴随着能量的变化
D. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

A．热化学反应方程式中，热效应数值与化学计量数多少有关，化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示分子数，故A正确；
B．铝热反应、碳的燃烧反应等都是放热反应，但需要在高温下或加热才能进行，故B错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故C正确；
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：未来人类最理想的燃料是（ ）
A. 无烟煤
B. 石油
C. 天然气
D. 氢气

A．无烟煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；
B．石油燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；
D．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B. 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D. 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；
B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H-T•△S＜0，反应自发，故B错误；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；
B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；
C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；
D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
D. △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；
C、△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化会放出热量的是（ ）
A. 碘升华
B. 冰融化
C. 氯化铵溶于水
D. 氢氧化钠溶于水%

A．升华是吸热过程，吸收热量，故A错误；
B．冰融化是吸热过程，吸收热量，故B错误；
C．氯化铵溶于水吸收能量，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放热，是放热过程，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（ ）
A. 弱电解质的电离是一个吸热的过程
B. 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
D. 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量

A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A正确；
B．化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，故C错误；
D．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）
A. A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D. 生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的反应是放热反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
B. 在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D. 在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；
B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；
C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；
D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：X+Y═M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
A. Y的能量一定高于N
B. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

A．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故A错误；
B．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误．
C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（ ）
A. 石墨转化为金刚石不是化学反应
B. 石墨一定没有金刚石稳定
C. 金刚石具有能量一定比石墨高
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A、石墨转化为金刚石有新物质生成，是化学反应，故A错误；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，故C正确；
D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温下一定能发生反应
C. 放热反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应在常温下也能发生

A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；
C、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C错误；
D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
C. 金刚石和石墨互为同位素
D. 石墨比金刚石稳定

A、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故A错误；
B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，故说明石墨的能量低，故B错误；
C、金刚石和石墨均为碳元素的两种不同单质，故互为同素异形体，故C错误；
D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨比金刚石更稳定，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应均是放热反应
B. 中和反应都是放热反应
C. 吸热反应只吸收外界能量
D. 氧化还原反应均是放热反应

A．C与氧气的化合反应为放热反应，C和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故A错误．
B．反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C．化学反应实质可知，反应吸热是因为断裂化学键吸收的能量高于形成化学键放出的能量，反应是不可能自然进行的，所以要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，无论放热还是吸热反应，不只是吸收外界能量，要有足够的能量才能是键断裂，断键和合成键同时进行，合成新键释放能量 这部分能量可供断键使用 不够时再向外界吸收，故C错误；
D．氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就属于吸热的氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D. 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故B错误；
C、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是（ ）
A. 化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
B. 任何化学反应都伴随有能量的变化
C. 能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
D. 太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源

A、将化学能转化为电能的装置为原电池，必须通过一定的装置，故A正确；
B、化学反应分为吸热反应和放热反应，没有既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故C正确；
D、煤、石油和天然气是不可再生的，太阳能、风能和氢能等均为可再生的新能源，几乎无污染，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；
B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；
C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；
D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）
A. 吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B. 若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C. 由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
D. 不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

A．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；
B．因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；
D．温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 需要加热的反应都是吸热反应
C. 断裂化学键要吸收能量
D. 反应物总能量一定等于生成物总能量

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B、有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C正确；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
C. 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D. 放热反应在任何条件下也能发生反应

A．有些放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，吸热反应、放热反应与是否加热无关，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定能进行，如铝热反应，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量有关，如反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故C正确；
D．放热反应△H＜0，若在高温条件下的熵增加的反应，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下不一定能自发进行，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列化学反应的热现象的说法正确的是（ ）
A. 所有的放热反应不加热都能进行
B. 任何化学反应的发生一定伴有能量变化
C. 吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
D. 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

A、有些放热反应需要加热才能进行，如煤炭的燃烧虽然是放热反应，但也需加热才能发生，故A错误；
B、所有的反应均存在热效应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要不加热，故C错误；
D、反应的热效应与物质的物质的量呈正比，故化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；
B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；
C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；
D．化学反应一定伴随能量的变化，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应的说法正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
B. 碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是一种碱
C. 有些吸热反应不需要加热也能进行
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A．阴离子可能被氧化，也可能被还原，如亚硫酸根离子与氯气反应时阴离子被氧化，亚硫酸根离子与硫化氢反应时阴离子被还原，故A错误；
B．碳酸钠为盐类物质，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B错误；
C．反应中能量变化与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热也能进行，如八水合氯化铵和氢氧化钡的反应，故C正确；
D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B. 制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
D. 铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水

A．非金属原子之间以共价键结合的物质可以是共价化合物，也可以是单质，故A错误；
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，故C错误；
D．碱金属自上而下金属离子半径增大，金属性减弱，单质的熔点较低，故铷的熔点比钠低，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C. 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；
C．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是KJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△
H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，故C正确；
D．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
B. 稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
D. 中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

A、中和反应是放热的过程，中和反应生成盐和水的总能量低于酸和碱的总能量，故A错误；
B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的，故B错误；
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故C错误；
D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键，实验中应尽量防止反应中的热量损失，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；
B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确．
C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确．
D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；
D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B. 化学反应速率的单位由浓度单位决定
C. 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；
B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；
C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；
D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D. 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）=3：2，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；
D．C是生成物，在这2 min内C的浓度逐渐增加，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C. 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D. 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；
B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；
C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；
D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/L
C. 化学反应速率也有大小也有方向
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

A、根据化学反应速率的概念可知，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；
B、化学反应速率为1.0mol/（L．s），是指某1s内某物质的浓度变化值为1mol/L，故B错误；
C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，无方向，故C错误；
D、有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（ ）
A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示
B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂
C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率

A．反应速率可以用反应物浓度的减少和生成物浓度的增大表示，故A正确；
B．温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故B错误；
C．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C正确；
D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，不能提高原料利用率或转化率，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B. 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C. 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B. 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C. 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
B. 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D. 活化分子具有比普通分子更高的能量

A、决定化学反应速率的重要因素由内因，而内因主要是参加反应的物质的性质决定的，故A正确；
B、化学反应的条件是发生有效碰撞，所以反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件，而发生有效碰撞的分子才发生化学反应，故B正确；
C、当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故C错误；
D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 活化分子的总数越多，反应速率越快
B. 升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大
C. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
D. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

A、单位体积活化分子的总数越多，反应速率越快，故A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数增多，化学反应速率增大，故B错误；
C、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；
D、加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数越多，化学反应速率增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

A．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞．因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正确；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故B正确；
C．增大压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（ ）
A. 压强能够增大反应速率
B. 升高温度不能影响反应速率
C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率
D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C

A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；
B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；
C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；
D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B. 熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
C. 升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
D. 使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

A．活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应，则能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵增大、熵减少的反应都可能自发反应，故B错误；
C．升高温度，提供分子转化为活化分子需要的能量，则可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，不能增加反应物分子的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）
A. 升高温度
B. 增加压强
C. 增大反应物的量
D. 使用催化剂

A．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确；
B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；
C．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故C错误；
D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，如负催化剂，可降低反应速率，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
C. 升高温度，可以增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应mA+nB═pC，下列说法正确的是（ ）
A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

A、速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；
B、反应体系中有无气体物质，压强的改变只对有气体参加的反应，没有气体对反应速率无影响，故B错误；
C、如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、温度越高反应速率越快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应速率的叙述中错误的是（ ）
A. 化学反应速率是表示反应激烈程度的一个数据
B. 反应速率是用单位时间内某反应物或生成物的浓度变化表示的
C. 反应中不同物质单位时间内浓度变化来表示的同一个反应的速率，其数值可能不同
D. 影响化学反应速率最大的因素是温度

A．化学反应速率越大，反应越剧烈，故A正确；
B．化学反应速率可用单位时间内某反应物或生成物的浓度变化表示，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应中不同物质单位时间内浓度变化来表示的同一个反应的速率，其数值可能不同，故C正确；
D．影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、压强等为外界因素，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是（ ）
A. 增大压强一定能加快化学反应速率
B. 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，平衡右移
C. 减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率
D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；
B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；
C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；
D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）
A. 增加反应物的量
B. 增大压强
C. 加热
D. 减小压强

A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B错误；
C．加热，温度升高，反应速率一定加快，故C正确；
D．减小压强，若有气体参与的反应，会导致反应速率减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的是（ ）
A. 减小C或D的浓度
B. 减小B的浓度
C. 增大A或B的浓度
D. 减小A的浓度

A．减小C或D的浓度后，正、逆反应速率都减小，故A错误；
B．减小B的浓度，反应物浓度减小，故B错误；
C．增大A或B的浓度，正反应速率增大，故C正确；
D．减小A的浓度，正反应速率减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 活化分子碰撞即发生化学反应
B. 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C. 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；
C．增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；
D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 弱电解质的电离常数
B. 反应的活化分子百分数
C. 化学平衡常数
D. 化学反应速率

A、弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进弱电解质的电离，升高温度电离程度增大，弱电解质的离子积一定增大，故A错误；
B、升高温度活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，故B错误；
C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故C正确；
D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（ ）
A. 给反应体系适当加热
B. 向反应体系中加水稀释
C. 加入少量氧化铜固体
D. 加入催化剂或加压

A．加热可增大反应速率，且产生氢气的量不变，故A正确；
B．向反应体系中加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．加入少量氧化铜固体，消耗硫酸，反应生成的氢气的总量减少，故C错误；
D．反应在溶液中进行，增大压强，反应速率不变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
A. 反应结束后溶液的pH：甲＞乙
B. 反应开始时的速率：甲＞乙
C. 反应所需时间：甲＜乙
D. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙

A．如果锌不足量，盐酸和醋酸都有剩余，则醋酸剩余酸的量远远大于盐酸，所以醋酸pH较小；如果是锌不足量，盐酸恰好反应、醋酸过量，测醋酸酸性大于盐酸，醋酸溶液pH较小；如果锌过量，盐酸和醋酸都不足，醋酸根离子水解程度大于盐酸，所以醋酸溶液pH较小，故A正确；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故B错误；
C．随着反应的进行，醋酸电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙，故C错误；
D．HCl是强电解质完全电离、醋酸是弱电解质部分电离，所以pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（ ）
A. 增加A物质的量
B. 降低温度
C. 压缩反应容器体积
D. 消耗掉部分B物质

A．增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；
B．降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；
C．压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；
D．消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是（ ）
A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快
B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快
C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率

A．等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；
C．加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；
D．加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
C. 升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

A．加入反应物，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；
D．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受压强的影响
B. 增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
C. 减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小
D. 压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响

A．如反应在溶液中进行，则不受压强影响，如稀硫酸与活泼金属的反应，故A错误；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，故B错误；
C．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，故C正确；
D．改变压强，气体的反应速率改变，反应前后气体分子数不变的反应，正逆反应速率改变相等，平衡不移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加快，故A正确；
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；
C．保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D．其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，反应物的转化率不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度
D. 使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率

A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；
D．加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或实验操作正确的是（ ）
A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

A．影响反应速率的主要因素为物质的本身性质，浓度、压强、温度为外界因素，故A错误；
B．量筒无“0”刻度，故B错误；
C．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，研磨氯酸钾或硝酸钾易发生爆炸，故C正确；
D．加入饱和食盐水发生盐析，通过过滤操作分离出硬脂酸钠，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A. 增大反应物的用量
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 增大体积

A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；
D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

A．增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；
D．使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）
A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素，故A错误；
B．化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故B错误；
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D．根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应，需要加快的是( )
A. 食物腐败
B. 塑料老化
C. 炼钢
D. 铁腐蚀

A．为节约粮食，应减小食物腐败的速率，故A错误；
B．为减少资源的浪费，应减小塑料老化的速率，故B错误；
C．为提高钢的产量，满足工农业生成的需要，应提高炼钢的速率，故C正确；
D．为减少资源的浪费，应减小铁腐蚀的速率，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A. υ（W）=υ（Z）
B. 3υ（W）=2υ（X）
C. 2υ（X）=υ（Y）
D. 3υ（W）=4υ（Y）

A、由于Z为固体浓度为常数，不能用来表示速率，故A错误；
B、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故B错误；
C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；
D、由化学计量数可知，v（W）：v（Y）=3：4，即4v（W）=3v（Y），故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下的反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在一密闭容器中进行，测的反应平均速率2V（A）═3V（D），若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a、b、c、d的数值可以是（ ）
A. 2 2 1 3
B. 3 1 2 2
C. 6 1 2 4
D. 2 3 2 3

A、a+b=c+d，但是a：d≠3：2，故A错误；
B、a+b=c+d，且a：d=3：2，故B正确；
C、a+b≠c+d，故C错误；
D、a+b=c+d，但是：d≠3：2，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）
A. 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应

A、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，故A错误；
B、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应，故B正确；
C、由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，两个反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；
B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；
C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；
D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．
最终答案：B