callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. 将少量铜屑溶解在浓硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+H_{2}O}
C. 用足量氨水吸收二氧化硫： {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{4}^{2-}+H_{2}O}
D. 将稀硫酸滴在铁片上： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 将少量铜屑溶解在浓硝酸中的离子反应为 {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.用足量氨水吸收二氧化硫的离子反应为 {2NH_{3}.H_{2}O+SO_{2}═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D.将稀硫酸滴在铁片上的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ {A} 铝具有强还原性 可用铝与浓硫酸反应制备氢气 {B} {Fe(OH)_{2}} 稳定 用 {FeCl_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液反应可制取纯净的 {Fe(OH)_{2}} {C} {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成氧气 {Na_{2}O_{2}} 可作供氧剂 {D} 二氧化硅不与任何酸反应 可用二氧化硅制造耐酸容器 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 常温下 {Al} 遇浓硫酸发生钝化，且发生氧化还原反应不生成氢气，陈述Ⅱ不合理，故A错误；
B. {Fe(OH)_{2}} 易被氧化，用 {FeCl_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液反应可制取纯净的 {Fe(OH)_{2}} 需要隔绝空气，陈述Ⅰ不合理，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成氧气，可作供氧剂，则陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系，故C正确；
D.二氧化硅与 {HF} 酸反应，与盐酸、硫酸不反应可用二氧化硅制造耐酸容器，陈述Ⅰ不合理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )
A. {1-} 己炔、甲苯、十一烷
B. 乙醇、苯、溴苯
C. 乙二醇、乙醛、硝基苯
D. 溴苯、四氯化碳、乙酸钠

A.1-} 己炔、甲苯、十一烷均不溶于水，且密度比水小，混合后浮于水面上，故A正确；
B.乙醇与水互溶，溶液不分层，故B错误；
C.乙二醇与水互溶，溶液不分层，故C错误；
D.乙酸钠与水互溶，溶液不分层，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1L1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸中所含的氧原子数为 {4N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2LCCl_{4}} 所含的原子数为 {2.5N_{A}}
C. {2.3gNa} 中所含的电子数为 {1.1N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} 由 {N2} 与 {CO} 组成对混合气体中所含对原子数为 {2N_{A}}

A.} 硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氧原子，所以 {1L1} {mol⋅L^{-1}} 硫酸中所含的氧原子数远远大于 {4N_{A}}，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {2.3gNa} 物质的量为： { {2.3g}{23g/mol}=0.1mol}，所含的电子数为 {0.1mol×11×N_{A}=1.1N_{A}}，故C正确；
D. {.14gN_{2}} 与 {CO} 组成的混合气体的物质的量为 {0.5mol}， {0.5mol} 混合气体中含有 {1mol} 原子，含有的原子数目为 {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氧原子；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.质量转化为物质的量，结合 {1} 个钠原子含有 {11} 个电子解答；
D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 {28g/mol}， {14g} 二者的混合物的物质的量为 {0.5mol}，含有 {1mol} 原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )
A. {HCO_{3}^{-}+H^{+}⇌H_{2}CO_{3}}
B. {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.} 表示碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸的反应，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}} 表示 {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应的离子方程式，故B错误；
C. {NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}} 表示 {NH_{3}} 与 {H^{+}} 反应的离子方程式，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}} 表示 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离方程式，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B. 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
C. 第 {VIIA} 族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D. 可能存在基态核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4p^{5}} 的原子

A.} 第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误；
B.共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，如甲烷，也可以是非极性共价键，如双氧水，故B正确；
C.第 {VIIA} 族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以Ⅶ {A} 族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；
D.能量最低原理，先排满 {3d}，再排 {4p}，不可能先排 {4p}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
B. 电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
C. 从 {2016} 年 {1} 月 {1} 号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 {V} ”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
D. 纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

A.} 分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；
B.电解熔融氧化铝： {2Al_{2}O_{3}(} 熔融 {) { {\;{通电}\;}}{\;}4 Al+3O_{2}↑} 是化学变化；粗硅的制取 {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Si+2CO} 是化学变化；生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，是化学变化，煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯，根据其沸点不同将其分离是物理过程，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
C.汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 {V} ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C正确；
D.纳米技术是用单个原子、分子制造物质的科学技术，纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示 {.} 已知 {Z} 元素的质子数等于 {X} 元素最外层电子数的 {4} 倍，下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | | |
A. {W} 、 {Z} 、 {T} 元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
B. {X} 、 {Y} 在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
C. {ZY_{2}} 、 {WY_{2}} 可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
D. 根据元素周期律，可以推测 {Y} 、 {Z} 、 {T} 元素的单质与 {H_{2}} 化合时的 { H} 逐渐减少

A.原子半径为 {T > Z > W}，最高价氧化的水化物的酸性为 {W > Z > T}，故A错误；
B. {C} 存在金刚石、石墨等同素异形体， {O} 存在氧气、臭氧同素异形体，水中虽含氢键，但 {C} 的氢化物不确定，不能比较沸点，故B错误；
C. {SO_{2}} 、 {ClO_{2}} 可以形成分子晶体，都有杀菌消毒的作用，故C正确；
D.非金属性越强，与氢气化合放出能量越多，则 {Y} 、 {Z} 、 {T} 元素的单质与 {H_{2}} 化合时的 { H} 逐渐增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等 {.} 下面关于三氯生 {(C_{12}H_{7}Cl_{3}O_{2})} 的说法中错误的是( )
A. 三氯生中含有氧气分子
B. 三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C. 三氯生是一种有机物
D. 一个三氯生分子共含有 {24} 个原子

A.} 三氯生分子中含有氧原子，不含有氧分子，故A错误；
B.三氯生 {(C_{12}H_{7}Cl_{3}O_{2})} 由碳、氢、氧、氯四种元素组成，故B正确；
C.三氯生中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D.每个三氯生 {(C_{12}H_{7}Cl_{3}O_{2})} 分子中含有 {24} 个原子，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. {PM2.5(2.5} 微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧
C. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
D. 某雨水样品采集后放置一段时间， {pH} 由 {4.68} 变为 {4.28}，是因为水中溶解了较多的 {CO_{2}}

A.} 绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B.化石燃料的燃烧产生大量灰尘颗粒，是 {PM2.5(2.5} 微米以下的细颗粒物)主要来源，故B正确；
C.明矾能够净水，不能杀菌消毒，故C错误；
D.空气中存在 {CO_{2}} 溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的 {pH} 值约等于 {5.6}，雨水的 {pH} 值变小的原因是由于排放出来的 {SO_{2}} 等气体溶于水后生成 {H_{2}SO_{3}}， {H_{2}SO_{3}} 随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的 {H_{2}SO_{4}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染；
B.化石燃料的燃烧产生大量灰尘颗粒；
C.明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够净水，明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒；
D.空气中存在 {CO_{2}} 溶于水使雨水显酸性，正常雨水的 {pH} 值约等于 {5.6}；
本题为综合题，题目难度不大，根据元素化合物的性质和相关概念分析解答，平时注意相关知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是( )
A. 含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫
B. 原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀
C. 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀
D. 用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路

A.} 硫单质不溶于水 {.} 微能溶于酒精，加入大量水后形成乳白色液体为胶体，胶体和溶液都能通过滤纸，和胶体性质有关，故A不符合；
B.原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀是胶体的聚沉生成，硅酸沉淀，和胶体性质有关，故B不符合；
C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀， {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}，发生的是复分解反应和胶体性质无关，故C符合；
D.牛奶是胶体分散系，用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路是胶体的性质丁达尔效应，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的正确组合是( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 {A} 纯碱 {H_{2}SO_{4}} {NaHCO_{3}} {SiO_{2}} {CO_{2}} {B} {NaOH} {HCl} {NaCl} {Na_{2}O} {CO} {C} 烧碱 {CH_{3}COOH} {CaF_{2}} {Na_{2}O_{2}} {SO_{2}} {D} {KOH} {HNO_{3}} {CaCO_{3}} {CaO} {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯碱为碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B. {CO} 和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C.过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D. {KOH} 属于碱， {HNO_{3}} 属于酸， {CaCO_{3}} 属于盐， {CaO} 属于碱性氧化物， {SO_{3}} 属于酸性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

A、 {AlO_{2}^{-}} 离子中含金属元素，故A选项错误；
B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；
C、在反应 {2H_{2}S+SO_{2}═3S+2H_{2}O} 中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；
D、 {Fe^{3+}} 可被还原为 {Fe^{2+}}，故D选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )
A. {CaCO_{3}(CaO)}
B. {Na_{2}O_{2}(Na_{2}O)}
C. {Na_{2}CO_{3}(NaHCO_{3})}
D. {MgO[Mg(OH)_{2}]}

A.} 碳酸钙加热分解生成 {CaO}，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；
B.氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；
D. {Mg(OH)_{2}} 加热分解生成 {MgO}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 、 {Fe_{3}O_{4}} 、 {CuO} 均为碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

A.CuO} 和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 常温常压 {32g} {O_{2}} 含 {2N_{A}} 个原子
B. 标准状况下 {11.2L} {H_{2}O} 含有的原子数目为 {1.5N_{A}}
C. {1mol} 的 {Cl^{-}} 含有 {N_{A}} 个电子
D. {0.5mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的个数为 {0.5} {N_{A}}

A.} 常温常压 {32g} {O_{2}} 含氧原子个数为： { {32g}{16g/mol}×2×N_{A}=2N_{A}}，故A正确；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {1mol} 的 {Cl^{-}} 含有 {18N_{A}} 个电子，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选： {A} ．
A.氧气是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C. {1} 个氯离子含有 {18} 个电子；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作完全正确的是( )
编号 实验 操作 {A} 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 {B} 配制一定浓度的氯化钾溶液 {500mL} 准确称取氯化钾固体，放入到 {500mL} 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 {C} 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 {D} 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解在烧杯中溶解溶质，不能用容量瓶溶解，故B错误；
C.闻氯气的方法为：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故C正确；
D.为了避免污染试剂，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe} 不能与水蒸气发生化学反应
B. 白色 {Fe(OH)_{2}} 在空气中放置最终变成灰绿色
C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应： {2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}
D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

A.} 高温下 {Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则 {Fe} 能与水蒸气发生化学反应，故A错误；
B. {Fe(OH)_{2}} 易被氧气氧化生成 {Fe(OH)_{3}}，则白色沉淀 {Fe(OH)_{2}} 在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为 {2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，故C正确；
D. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的操作或所用的试剂有错误的是( )
A. 实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
B. 可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C. 证明分子 {CH_{2}=CH-CHO} 既含有醛基又含有碳碳双键，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
D. 苯中混有苯酚，加浓溴水，然后过滤

A.} 实验室制取乙烯气体时，测定反应液的温度，所以温度计伸入反应液中，故A正确；
B.苯酚易溶于酒精，所以可以用酒精洗涤沾有苯酚的试管，故B正确；
C. {-CHO} 能被银氨溶液氧化，而 {C=C} 不能，所以可以用银氨溶液检验醛基，故C正确；
D.苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚沉淀、苯酚和苯互溶，所以不能用浓溴水除杂，应该用 {NaOH} 溶液除杂，然后采用分液方法分离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， {W} 的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是( )
 {W} {X} {Y} {Z} | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 中最简单氢化物稳定性最弱的是 {Y}
B. {Z} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C. {Z} 元素单质在化学反应中只表现氧化性
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素形成的单核阴离子半径最大的是 {Y}

A.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性最弱的是 {S} 元素，所以其简单氢化物稳定性最差的是硫化氢，则 {Y} 的氢化物，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Z > Y}，所以 {Z} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；
C. {Z} 是 {Cl} 元素，其单质的化合价处于中间价态，所以具有还原性和氧化性，故C错误；
D.离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以 {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素形成的单核阴离子半径最大的是 {Y}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
B. 大理石与稀盐酸反应： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜与稀硝酸反应： {Cu+H^{+}+NO \;_{ 3 }^{ - }═Cu^{2+}+NO↑+H_{2}O}
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 铁与氯化铁溶液反应的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故A错误；
B.大理石与稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.铜与稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分 {A} 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 {B} 刚玉、金刚石 三氧化二铝 {C} 大理石、石灰石 碳酸钙 {D} 光导纤维、石英 二氧化硅 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 普通玻璃主要成分为 {Na_{2}SiO_{3}} 、 {CaSiO_{3}} 和 {SiO_{2}}；水泥的成分为： {3CaO⋅SiO_{2}} 、 {2CaO⋅SiO_{2}} 、 {3CaO⋅Al_{2}O_{3}}，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；
B.金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；
C.大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；
D.光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；
B.金刚石成分为碳单质；
C.大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；
D.光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：
 {KCl} {K_{2}SO_{4}} {ZnCl_{2}} {ZnSO_{4}} 甲 {0.3mol⋅L^{-1}} {0.2mol⋅L^{-1}} {0} {0.1mol⋅L^{-1}} 乙 {0.1mol⋅L^{-1}} {0.3mol⋅L^{-1}} {0.1mol⋅L^{-1}} {0} | | | | |
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )
A. 两种溶液的 {n(Zn^{2+})} 不同
B. 两种溶液的 {c(Cl^{-})} 之比为 {3}： {1}
C. 甲溶液的 {c(K^{+})=0.5} {mol⋅L^{-1}}
D. 两种溶液所含的 {N(SO_{4}^{2-})} 相等

A.} 甲溶液中 {c(Zn^{2+})=c(ZnSO_{4})=0.1mol/L}，乙溶液中 {c(Zn^{2+})=c(ZnCl_{2})=0.1mol/L}，两溶液的体积相等，浓度相等，结合 {n=cV} 可知，两种溶液中 {n(Zn^{2+})} 相等，故A错误；
B.甲溶液中 {c(Cl^{-})=c(KCl)=0.3mol/L}，乙溶液中 {c(Cl^{-})=c(KCl)+2c(ZnCl_{2})=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L}，两种溶液的 {c(Cl^{-})} 之比为 {1}： {1}，故B错误；
C.甲溶液钾离子来源于 {KCl} 、 {K_{2}SO_{4}} 的电离，溶液中 {c(K^{+})=c(KCl)+2c(K_{2}SO_{4})=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L}，故C错误；
D.甲溶液中 {c(SO_{4}^{2-})=c(K_{2}SO_{4})+c(ZnSO_{4})=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L}，乙溶液中 {c(SO_{4}^{2-})=c(K_{2}SO_{4})=0.3mol/L}，两溶液的体积相等，结合 {n=cV} 可知，两种溶液中 {n(SO_{4}^{2-})} 相等，故 {N(SO_{4}^{2-})} 相等，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有下列 {5} 种离子中的某几种： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Clˉ.} 为确认该溶液组成进行如下实验：
 {①} 取 {20.0mL} 该溶液，加入 {25.0mL} {4.00mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体 {.} 过滤、洗涤、干燥，得沉淀 {1.16g.} 再将滤液稀释至 {100mL}，测得滤液中 {c(OHˉ)} 为 {0.20mol⋅L^{-1}}；
 {②} 另取 {20.0mL} 该溶液，加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀 {11.48g} ．
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A. 一定含有 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Clˉ}，可能含有 {Na^{+}}，不含 {NH_{4}^{+}}
B. 一定含有 {Mg^{2+}} 、 {Clˉ}，不含 {NH_{4}^{+}}，可能含有 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}
C. {c} {(Clˉ)} 为 {4.00} {mol⋅L^{-1}}， {c(Al^{3+})} 为 {5.00} {mol⋅L^{-1}}
D. {c} {(Mg^{2+})} 为 {1.00} {mol⋅L^{-1}}， {c(Na^{+})} 为 {0.5mol⋅L^{-1}}

A.根据以上分析可知，溶液中一定存在： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}，由于一定含有 {Na^{+}}，故A错误；
B.溶液中一定存在： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}，即一定含有 {Al^{3+}}，故B错误；
C. {c(Al^{3+})= {0.01mol}{0.02L}=0.5mol⋅L^{-1}}， {c(Cl^{-})= {0.08mol}{0.02L}=4mol/L}，故C错误；
D. {c(Mg^{2+})= {0.02mol}{0.02L}=1.00mol⋅L^{-1}}， {c(Na^{+})= {0.01mol}{0.02L}=0.50mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {pH} 分别为 {8} 、 {9} 、 {10} 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ}，以下说法中不正确的是( )
A. 在三种酸 {HX} 、 {HY} 、 {HZ} 中以 {HX} 酸性相对最强
B. {HX} 、 {HY} 、 {HZ} 三者均为弱酸
C. 在 {X^{-}} 、 {Y^{-}} 、 {Z^{-}} 三者中以 {Z^{-}} 最易发生水解
D. 中和 {1molHY} 酸，需要的 {NaOH} 稍小于 {1mol}

A.} 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 {pH} 越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸 {HX} 、 {HY} 、 {HZ} 中以 {HX} 酸性相对最强，故A正确；
B. {NaX} 、 {NaY} 、 {NaZ} 水溶液都大于 {7}，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；
C.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 {pH} 越大，酸根离子的水解程度越大，所以 {Z^{-}} 水解程度最大，故C正确；
D.这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和 {1molHY} 酸，需要的 {NaOH} 等于 {1mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知两种弱酸的酸性： {HA > HB}，常温时下列各项比较中正确的是( )
A. 两种溶液 {①0.1mol/L} {HA} 溶液； {②0.3mol/L} {HA} 溶液与 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液等体积的混合液， {c(H^{+})}： {① < ②}
B. 等物质的量浓度的 {HA} 溶液与 {NaB} 溶液等体积的混合液： {2c(Na^{+})=c(A^{-})+c(B^{-})+c(HA)+c(HB)}
C. {pH=9} 的三种溶液 {①NaB}； {②NH_{3}⋅H_{2}O}； {③NaOH}，由水电离出的 {c(OH^{-})}： {① > ② > ③}
D. 物质的量浓度相等的 {NaA} 与 {KB} 两溶液中： {[c(Na^{+})-c(A^{-})] > [c(K^{+})-c(B^{-})]}

A.0.3mol/L} {HA} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积的混合后生成 {c(HA)=0.1mol/L}， {c(A^{-})=0.05mol/L}， {②} 中 {c(A^{-})} 大于 {①}，抑制 {HA} 的电离，则 {c(H^{+})}： {① > ②}，故A错误；
B.根据物料守恒，等物质的量浓度的 {HA} 溶液与 {NaB} 溶液等体积的混合液中存在：
{c(A^{-})+c(HA)=c(B^{-})+c(HB)=c(Na^{+})}，则有： {2c(Na^{+})=c(A^{-})+c(B^{-})+c(HA)+c(HB)}，故B正确；
C. {pH=9} 的三种溶液 {①NaB} 促进水的电离，水的电离程度最大； {②NH_{3}⋅H_{2}O} 和 {③NaOH} 都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有 {① > ②=③}，故C错误；
D.物质的量浓度相等的 {NaA} 与 {KB} 两溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，
由于弱酸的酸性： {HA > HB}，则 {NaA} 溶液中 {c(OH^{-})} 小于 {KB} 溶液中 {c(OH^{-})}， {[c(Na^{+})-c(A^{-})] < [c(K^{+})-c(B^{-})]}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
 {A} {B} {C} {D} 用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉 有效成分 {NaCl} {Na_{2}CO_{3}} {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} {Ca(ClO)_{2}} 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；
B.小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故B错误；
C. {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；
D、次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故C正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法不正确的是( )
A. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. {NaOH} 溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

A.} 绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，故A错误；
B.因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故B正确；
C.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，盛装在带橡皮塞的试剂瓶中，故C正确；
D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程能同时生成两种盐的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 投入水中
B. 铜片投入到 {FeCl_{3}} 溶液中
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {NaOH} 溶液混合
D. 过量氨水加入到 {AlCl_{3}} 溶液

A.} 过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气，生成的是碱和氧气，故A错误；
B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜， {2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}，生成两种盐，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {NaOH} 溶液混合生成碳酸钠和水， {NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，生成产物是一种盐和水，故C错误；
D.过量氨水加入到 {AlCl_{3}} 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵， {AlCl_{3}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PH_{3}} 是一种无色剧毒气体，分子结构和 {NH_{3}} 相似 {.} 关于 {PH_{3}} 的说法中错误的是( )
A. {PH_{3}} 分子呈三角锥形
B. {PH_{3}} 分子是极性分子
C. 键能： {P-H > N-H}
D. {PH_{3}} 在空气中易自燃

A.PH_{3}} 分子结构和 {NH_{3}} 相似，都是三角锥型结构，故A正确；
B.正负电荷中心不重合，所以 {PH_{3}} 分子是极性分子，故B正确；
C.非金属性 {N > P}，所以键能： {P-H < N-H}，故C错误；
D. {PH_{3}} 在空气中易自燃，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是( )
A. 检验 {CH_{3}CH_{2}Cl} 碱性水解产生的 {Cl^{-}}，先要用稀硫酸酸化，再检验
B. {KMnO_{4}} 溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性
C. 配置 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解
D. 鉴别溶液中是否有 {SO_{4}^{2-}}，先用盐酸酸化，再加 {BaCl_{2}} 溶液

A.} 检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀，则应加硝酸酸化，再检验，故A错误；
B.高锰酸钾能氧化氯离子，则应加稀硫酸酸化，故B错误；
C.硝酸可氧化亚铁离子，则抑制亚铁离子水解，加盐酸或硫酸酸化，故C错误；
D.加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，然后用氯化钡鉴别溶液中是否有 {SO_{4}^{2-}} 溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲使 {0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(CO \;_{ 3 }^{ 2- })} 、 {c(HCO_{3})} 都减少，其方法是( )
A. 加入氢氧化钠固体
B. 加水
C. 通入二氧化碳气体
D. 加入饱和石灰水溶液

A.NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
B.加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C. {CO_{2}} 与水反应生成碳酸， {c(H^{+})} 、 {c(HCO_{3}^{-})} 增大，故C错误；
D. {Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NaOH}，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于 {IA} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 {1}： {1}

A.当 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {O} 、 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B. {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}S} 或 {H_{2}S} 等，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
D.两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )
A. {Na} 与水反应时增大水的用量
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 在 {K_{2}SO_{4}} 与 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强
D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

A.} 水没有浓度，所以 {Na} 与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；
B.浓硫酸和 {Fe} 发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；
C.在溶液中进行的反应，加压对反应速率无影响，故C错误；
D.将铝片改为铝粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需用 {480mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，以下说法正确的是( )
A. 称取 {8.0g} 硫酸铜，加入 {500mL} 水
B. 称取 {12.0g} 胆矾配成 {500mL} 溶液
C. 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平
D. 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小

A.称取 {8.0g} 硫酸铜，加入 {500mL} 水，溶液体积大于 {500mL}，故A错误；
B.称取 {12.0g} 胆矾配成 {500mL} 溶液，称取溶质的质量偏小，溶液浓度偏小，故B 错误；
C.定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D.定容时仰视刻线，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，故D正确；
故选： {D} ．
实验室里需用 {480mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，实验室没有 {480mL} 容量瓶，应选择 {500mL} 规格容量瓶，配制 {500mL} 溶液，依据 {m=CVM} 计算需要硫酸铜、五水硫酸铜的质量，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量的影响，依据 {C= {n}{V}} 进行误差分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 、 {Y} 是金属元素， {X} 的焰色反应呈黄色 {.} 五种元素核电荷数之和为 {54}， {W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {Y} 的单质 {.} 则下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > Q > W}
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Z < Q}
C. {Q} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 和 {1}： {2} 的化合物
D. {X} 、 {Y} 和 {W} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {X > Y > Z > Q > W}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Z > Q}，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Z > Q}，故B错误；
C. {Q} 、 {W} 分别是 {C} 、 {O} 元素，二者可以形成 {CO} 和 {CO_{2}}，所以 {Q} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 和 {1}： {2} 的化合物，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 分别是 {Na} 、 {Al} 、 {O} 元素，形成的化合物是偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类社会的生产、生活有着密切联系 {.} 下列叙述中正确的是( )
A. 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B. 钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

A.} 氯碱工业在阴极生成氢氧化钠，钠离子向阴极移动，应采用的是阳离子交换膜，故A错误；
B.钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与 {H^{+}} 反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀，故B错误；
C.氢键不是化学键 {.} 是一种特殊的分子间的作用力，故C错误．
D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可减少化石能源的使用，可是实现“低碳生活”的有效途径，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电池的总反应方程式为 {Pb+PbO_{2}+4HBF_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2Pb(BF_{4})_{2}+2H_{2}}，其中 {Pb(BF_{4})_{2}} 、 {HBF_{4}} 均是易溶于水的强电解质 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 充电时，阳极附近溶液的 {pH} 增大
B. 充电时，转移 {1} {mol} 电子时阴极增加的质量为 {103.5} {g}
C. 放电时， {BF_{4}^{-}} 向 {PbO_{2}} 电极移动
D. 放电时，正极的电极反应式为 {Pb+2e^{-}+2H_{2}O═Pb^{2+}+4OH^{-}}

A.} 充电时，阳极反应： {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}}，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强， {pH} 减小，故A错误；
B.放电时负极反应为： {Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}，转移 {1mol} 电子，阴极生成 {0.5mol} {Pb}，即增重 {103.5g}，故B正确；
C.放电时， {BF_{4}^{-}} 向负极移动，故C错误；
D.由总反应可知放电时，正极发生还原反应，电极反应式为 {PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}═pb^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，将 {0.0lmol⋅L^{-1}} 的盐酸与 {b} {mol⋅L^{-1}} 的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 此时水的电离程度并不是最大
B. 混合溶液中的离子浓度： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}
C. 此时溶液中 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的浓度为 { {1}{2}(b-0.01)mol.L^{-1}}
D. 用含 {b} 的代数式不能表示 {25℃} 时 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离常数

A.} 在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故A错误；
B.已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，溶液显中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(NH_{4}^{+})=(Cl^{-})}，此时溶液中离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故B正确；
C. {.} 溶液中 {(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}，已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {b}{2}mol/L-c(NH_{4}^{+})= {b-0.01}{2}mol/L= {1}{2}(b-0.01)mol/L}，故C正确；
D.溶液中 {(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {1}{2}(b-0.01)mol/L}， {c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}，则 {K_{b}= {c(NH_{4}^{+}) c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}= {0.05×1×10^{-7}}{ {1}{2}(b-0.01)}= {10^{-9}}{b-0.01}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
B. 用核磁共振氢谱不能区分 {HCOOCH_{3}} 和 {HCOOCH_{2}CH_{3}}
C. 乙烯分子与苯分子都能与 {H_{2}} 发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

A.} 乙烯和氯乙烯均含碳碳双键，则均可以通过聚合反应得到高分子材料，故A正确；
B. {HCOOCH_{3}} 和 {HCOOCH_{2}CH_{3}} 中 {H} 的种类分别为 {2} 、 {3}，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；
C.苯中不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，均可与氢气发生加成反应，故C错误；
D.油脂在碱性条件下水解为皂化反应，与乙酸乙酯水解无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子 {R}，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展 {.} 下列有关 {R} 的说法不正确的是( )
A. {R} 与其他原子一样呈电中性
B. {R} 的质量数与 {{\,\!}^{4}He} 相同
C. 与氢元素的质子数相同
D. {R} 中不含质子可称为“零号元素”

A.} 该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，故A正确；
B.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=0+4=4}，故B正确；
C.氢元素的质子数为 {1}，该粒子只含有中子，不含有质子，故C错误；
D.该粒子只由四个中子构成，质子数为 {0}，可称为“零号元素”，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}++2H_{2}O+2CO_{2}↑}
B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应： {2I^{-}+Br_{2}=I_{2}+2Br^{-}}
C. 将金属钠加入水中： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 将氯气通人氯化亚铁溶液中 {2Fe^{2+}+C1_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应，离子方程式： {2I^{-}+Br_{2}=I_{2}+2Br^{-}}，故B正确；
C.将金属钠加入水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式： {2Fe^{2+}+C1_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确；
故选： {A} ．
A.碳酸氢钙为可溶性盐，应拆成离子形式；
B.二者反应生成碘单质和溴化钾；
C.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 {20.} 下列说法中正确的是( )
A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B. 化合物中一定只有离子键没有共价键
C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径

A.当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、 {MgF_{2}} 、 {Na_{2}O}，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如 {NaF} 、 {NaOH}，故A正确；
B. {X} 是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如 {NaOH} 、 {Mg(OH)_{2}} 、 {NH_{4}F} 等，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；
D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以 {X} 中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误．
最终答案：A