callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 沸点： {H_{2}O > HF}
B. 热稳定性 {:HF > H_{2}O}
C. {NC1_{3}} 、 {SiC1_{4}} 分子中每个原子最外层均满足 {8} 电子结构
D. 仅由 {N} 、 {H} 、 {O} 三种元素形成的化合物中不可能含离子键

A. {H_{2}O} 、 {HF} 均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点为 {H_{2}O > HF}，故A正确；
B. {F} 的非金属性大于 {O}，则热稳定性： {HF > H2O}，故B正确；
C. {NCl_{3}} 、 {SiCl_{4}} 分子中， {5+3=8} 、 {4+4=8}，则所有原子最外层均满足 {8} 电子结构，故C正确；
D.由 {N} 、 {H} 、 {O} 三种元素形成的化合物硝酸铵时，含离子键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： {2NH_{4}ClO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}} {N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑+Q}，下列对此反应叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

A.} 由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为 {N_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {Cl_{2}} 、 {O_{2}↑} 四种物质，符合定义，故A正确；
B. {2NH_{4}ClO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑+Q}， {+Q} 表示放热，故B正确．
C.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D. {2NH_{4}ClO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}} {N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑+Q}， {2molNH_{4}ClO_{4}} 参加反应， {2mol+7} 价 {Cl} 变成 {0} 价的 {1molCl_{2}} 转移 {14mol} 电子， {NH_{4}ClO_{4}} 中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂 {.} 故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 的 {CCl_{4}} 与 {2mol} 氯气含有的氯原子相同
B. {1 mol NO} 和 {N_{2}} 混合气体的体积为 {22.4L}
C. 含有 {6.02×10^{23}} 个 {Fe^{3+}} 的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 中 {SO_{4}^{2-}} 的物质的量为 {1.5mol}
D. 将 {5.85 gNaCl} 晶体溶入 {100 mL} 水中，制得 {1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液

A.标准状况下， {CCl_{4}} 是液体，无法计算 {22.4L} 的 {CCl} {{\,\!}_{4}} 含有的氯原子数目，故A错误；
B.没有标明在标准状况下， {1 mol NO} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 混合气体的体积不一定为 {22.4L}，故B错误；
C.含有 {6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 {0.5mol}，其中 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 的物质的量为 {1.5mol}，故C正确；
D.将 {5.85 gNaCl} 晶体溶入水配成 {100mL} 溶液，制得 {1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液，而不是加入 {100 mL} 水中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是( )
A. 稀硫酸
B. {NaOH} 溶液
C. 碳酸钠溶液
D. 溴水

A.稀硫酸与这三种物质都不反应，也没有什么现象，故A错误；
B.虽然 {NaOH } 会与醋酸应，但没有什么现象，会使乙酸乙酯水解而油层消失，与乙醇没有反应，无现象，故无法区别，故B错误；
C.碳酸钠溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇无现象，与乙酸乙酯会出现分层现象，故可以区别，故C正确；
D.与三者均不反应，所以无法区别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 钠能从硫酸铜溶液中置换出铜
B. 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
C. 钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

A.钠与硫酸铜溶液反应先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故A错误；
B.钠长期置于空气中，与水、二氧化碳反应最后变成碳酸钠，故B正确；
C.钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，则条件不同，产物不同，故C正确；
D.钠与水反应时，放出热量使钠熔成小球在水面四处游动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 浓溶液的导电能力一定很强
B. 胶体带有同种电荷
C. 离子反应中必有离子的数目在改变
D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

A.溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，与溶液浓度大小无关，如卤化银饱和溶液导电性较弱，故A错误；
B.胶体不带电荷，胶粒带电荷，胶粒带有相同电荷，故B错误；
C.离子反应中要遵循电荷守恒，所以离子反应中必有离子的数目在改变，故C正确；
D.氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如过氧化钠和水的反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： {Ba(OH)_{2}(s)⇌ Ba^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
A. 溶液中氢氧根离子浓度增大
B. 溶液中钡离子浓度减少
C. 溶液中钡离子数目减小
D. {pH} 减小

A.反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B.反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C.加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中 {Ba^{2+}} 数目减少，故C正确；
D.反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变， {pH} 不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是
A. {NaOH}
B. {KI}
C. {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A. {NaOH} 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但 {NaOH} 的腐蚀性强，不能用浸有浓 {NaOH} 溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B. {KI} 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对反应 {2NaHCO_{3\;} {∆}{=} } {NaCO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 该反应 {ΔS > 0} {ΔH < 0}
B. 该反应 {ΔS < 0} {ΔH > 0}
C. 该反应在加热时能自发进行的原因是 {ΔS > 0} {ΔH > 0}
D. 该反应在低温下可以自发进行

A.该反应 {ΔS > 0}， {ΔH > 0}，故A错误；
B.该反应 {ΔS > 0}， {ΔH > 0}，故B错误；
C. 反应自发性的判据是 {ΔG=ΔH-TΔS < 0}，所以该反应在加热时能自发进行的原因是 {ΔS > 0}， {ΔH > 0}，故C正确；
D.反应自发性的判据是 {ΔG=ΔH-TΔS < 0}，该反应 {ΔS > 0}， {ΔH > 0}，所以该反应在高温下可以自发进行，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定显酸性的是( )
A. 溶液中含有 {H^{+}}
B. {c(H^{+}) > 1×10^{-7}mol/L} 的溶液
C. 溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 含 {HCO_{3}^{-}} 的电解质溶液

A.水溶液中无论酸碱性都含有 {H} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B.由于温度不能确定，所以 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > 1×10} {{\,\!}^{-7}} {mol/L} 的溶液不一定显酸性，故B错误；
C.溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，溶液一定显酸性，故C正确；
D.含 {HCO_{3}^{−} } 在弱碱性条件下存在，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是( )
A. 金属铁可以被磁铁吸引
B. 三氧化二铁具有氧化性
C. 铁丝在氯气中燃烧生成 {FeCl_{2}}
D. 常温下铁片遇浓硫酸发生钝化

A.金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；
B.铁元素有 {0} 价、 {+2} 价、 {+3} 价和 {+} {6} 价等可变化合价，三氧化二铁中的铁是铁的中间价态，具有氧化性和还原性，故B正确；
C.铁丝在氯气中燃烧生成 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，而不是 {FeCl} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法不正确的是( )
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {Q} {R} {T} | | | | | | |
| 原子半径 {/10} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{10}} {m} {0.77} {0.66} {0.70} {1.17} {0.99} {1.10} | | | | | | |
| 主要化合价 {+4} 、 {-} {4} {-} {2} {+5} 、 {-} {3} {+4} 、 {-} {4} {+7} 、 {-} {1} {+5} 、 {-} {3} | | | | | | |
A. {Y} 元素形成的单核阴离子还原性强于 {Z}
B. 元素 {R} 的氧化物对应水化物不一定为强酸
C. {Z} 的氢化物的沸点比 {T} 的氢化物的沸点高
D. 由 {X} 形成的化合物 {QX} 和 {XR_{4}}，其晶体类型不相同

A.非金属性 {O > N}，单核阴离子还原性 {O^{2-} < N^{3-}}，故A错误；
B. {R} 为 {Cl} 元素，其含氧酸 {HClO} 为弱酸，故B正确；
C. {Z} 为 {N} 元素、 {T} 为 {P} 元素， {N} 的氢化物中含有氢键、 {P} 的氢化物中不含氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点高于 {PH_{3}}，故C正确；
D.由 {C} 形成的化合物 {SiC} 和 {CCl_{4}}， {SiC} 和 {CCl_{4}} 晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，所以其晶体类型不同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是
A. {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O}
C. {N_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl}，铵根中氢原子和氮原子之间存在共价键，铵根和氯离子之间存在离子键，是离子化合物，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O}，只含共价键，不含离子键，是共价化合物，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{2}}， 只含共价键，是单质，故C错误；
D. {MgCl} {{\,\!}_{2}}，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {HCl +H_{2}O = H_{3}O^{+}+Cl^{-}}
B. {H_{2}CO_{3} {}{{}{⇌}} 2H^{+}+CO_{32}^{-}}
C. {NaCl = Na^{+}+Cl^{-}}
D. {NH_{3}⋅H_{2}O {}{{}{⇌}} NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.盐酸为强酸完全电离： {HCl═H^{+}+Cl^{-}}，即 {HCl +H} {{\,\!}_{2}} {O = H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-,}} 故A正确；
B. {H_{2}CO_{3}} 是弱电解质，在水溶液里分步电离，电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {NaCl} 为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为： {NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}，故C正确；
D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是( )
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| 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 | | | | |
| {A} {H_{2}SO_{4}} {CH_{3}COOHCH3COOH} {NO_{2}} {Na_{2}O} | | | | |
| {B} {BaSO_{4}} {HClO} {Mn_{2}O_{7}} {CaO} | | | | |
| {C} {NaCl} 氨水 {SO_{2}} {MnO_{2}} | | | | |
| {D} {HI} {HF} {CO_{2}} {CO2} {Fe_{3}O_{4}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.该组中涉及的四种物质依次为：强电解质、弱电解质、不是酸性氧化物、碱性氧化物，与表中信息不符，故A错误；
B.该组中涉及的四种物质依次为：强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物，与表中信息相符，故B正确；
C.该组中涉及的四种物质依次为：强电解质、既不是电解质也不是非电解质、不成盐氧化物、不是碱性氧化物，与表中信息不符，故C错误；
D.该组中涉及的四种物质依次为：强电解质、弱电解质、不成盐氧化物、两性氧化物，与表中信息不符，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A. 通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 通入足量溴水中
C. 一定条件下通入 {H_{2}}
D. 点燃

A.} 乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；
B.乙烯含有 {C=C} 双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
C.在催化剂存在的条件下与 {H_{2}} 反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；
D.甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应： {H_{2}S+4O_{2}F_{2}=SF_{6}+2HF+4O_{2}}，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物
B. 若生成 {4.48 L HF}，则转移 {0.8 mol} 电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {4}
D. {O_{2}F_{2}} 既是氧化剂又是还原剂

A. {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.外界条件不明确，不能确定 {HF} 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故B错误；
C.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 {1}： {4}，故C正确；
D. 在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性，而 {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法与盐类水解无关的是
A. 粗盐在空气中易潮解
B. 配制 {FeCl_{3}} 溶液，应将 {FeCl_{3}} 先溶于盐酸后加水稀释
C. 氯化铵溶液显酸性
D. 将纯碱溶于热水中清洗油污

A.粗盐中含氯化镁和氯化钙，均易吸水潮解，和盐类水解无关，故A正确；
B.配制 {FeCl} {3} 溶液时，铁离子水解产生氢离子，为了抑制其水解，应将 {FeCl} {3} 先溶于盐酸后加水稀释，故B错误；
C.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，与盐类水解有关，故C错误；
D.纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，而油污属于酯类，能在碱性条件下水解从而除去，和盐类水解有关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N} {A}
B. 标况下， {11.2} 升乙醇所含分子数为 {0.5N} {A}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 {.23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N} {A}
D. {235g} 核素 {92} {235} {U} 发生裂变反应： {92} {235} {U+} {0} {1} {n {裂变}{{}{=}}} {38} {90} {Sr+} {54} {136} {Xe+10} {0} {1} {n} 净产生的中子( {0} {1} {n)} 数为 {10N} {A}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B.标况下，乙醇不是气体，故B错误；
C. {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 { {23g}{23g/mol}×(1-0)×N_{A}=1N_{A}}，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235}U+_{0}^{1}n {{裂变}}{ }_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n} 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 常温下， {7.8g} 固体 {Na_{2}O_{2}} 中，含有的阴阳离子总数为 {0.4} {N_{A}}
B. {4.48L} 氨气分子中含 {0.6N_{A}} 个 {N-H} 键
C. 铁、 {Cu} 片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻 {5.6g} 时，流过外电路的电子为 {0.3N_{A}}
D. {4℃} 时， {20g^{2}H_{2}^{16}O} 中含有共用电子对数为 {2N_{A}}

A.7.8g} 过氧化钠的物质的量为： { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 过氧化钠中含有 {0.2mol} 钠离子、 {0.1mol} 过氧根离子，总共含有 {0.3mol} 离子，含有的阴阳离子总数为 {0.3N_{A}}，故A错误；
B.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {4.48L} 氨气的物质的量，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为： { {5.6g}{56g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 铁与稀硫酸反应生成 {0.2mol} 电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D. {20g^{2}H_{2}^{16}O} 的物质的量为： { {20g}{20g/mol}=1mol}， {1mol} 水分子中含有 {2mol} 氧氢键，所以含有共用电子对数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： {H_{2}+I_{2}⇌2HI} 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. 气体的总质量不在改变
B. 气体的总物质的量不再改变
C. 混合气体中各组分的含量不再改变
D. 单位时间内每消耗 {1molI_{2}} 同时有 {2molHI} 生成

A.反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体的总物质的量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D.单位时间内每消耗 {1} {mol} {I_{2}}，同时有 {2} {mol} {HI} 生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是( )
A. 苯和 {1-} 己烯
B. {1-} 己烯和二甲苯
C. 苯和甲苯
D. 己烷和苯

A. 苯和溴水、高锰酸钾不反应，但 {1-} 己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故A正确；
B. {1-} 己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C.苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故A错误；
D.己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为： {2NH_{3}(g)+NO(g)+NO_{2}(g) {催化剂}{{加热}{⇌}} 2N_{2}(g)+3H_{2}O(g) H < 0}，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加 {NH_{3}} 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A.放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误；
C.其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；
D.使用催化剂平衡不移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是( )
A. 核磁共振氢谱
B. 质谱
C. 红外光谱
D. 紫外光谱

A.核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的 {H} 的数目，故A错误；
B.质谱法可确定分子的相对分子质量，故B错误；
C.红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故C正确；
D.用于紫外吸收化合物的定性鉴别及定量分析，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是 {A}， {B}， {C}， {D}， {E} 五种短周期元素的某些性质：
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| 序号 {A} {B} {C} {D} {E} | | | | | |
| 最低负化合价 {-} {4} {-} {2} {-} {1} {-} {2} {-} {1} | | | | | |
| 电负性 {2.5} {2.5} {3.0} {3.5} {4.0} | | | | | |
下列判断正确的是( )
A. {C}， {D}， {E} 的氢化物的稳定性顺序为 {C > D > E}
B. 元素 {A} 的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C. 元素 {B}， {C} 不可能形成化合物
D. 与元素 {B} 处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 {H_{2}O} 发生置换反应

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期元素，根据元素化合价知， {A} 属于第Ⅳ {A} 族， {B} 、 {D} 属于第Ⅵ {A} 族， {C} 、 {E} 属于第 {V} Ⅱ {A} 族， {B} 的电负性小于 {D}，所以 {D} 是 {O} 元 素， {B} 是 {S} 元素； {C} 的电负性小于 {E}，所以 {C} 是 {Cl} 元素， {E} 是 {F} 元素，硅的电负性小于 {S}， {A} 的电负性等于 {S} 元素，所以 {A} 是 {C} 元素，结合物质的结构、性质解答。
第Ⅵ {A} 族元素易得到 {2} 个电子，化合价常显 {-2} 价，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素， {D} 是氧元素；第 {V} Ⅱ {A} 族元素易得到 {1} 个电子，化合价常显 {-1} 价，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故C是氯元素， {E} 是氟元素；第Ⅳ {A} 族元素能得到 {4} 个电子，化合价为 {-4} 价，其电负性小于氧元素和硫元素，故A是碳元素；则：
A.根据表格数据，电负性 {C < D < E}，则对应氢化物的稳定性 {C < D < E}，故A错误；
B.元素 {A} 即为碳元素， {2p} 能级上的两个电子分占两个 {p} 轨道，且自旋方向相同，故B错误；
C.元素 {B} 为硫元素，元素 {C} 为氯元素，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到 {8} 电子稳定结构，形成的化合物有 {S_{2}Cl_{2}}， {SCl_{2}} 等，故C错误；
D.与元素 {B} 处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为 {Na}， {Na} 能与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {3Cl_{2}+6NaOH =5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}，以下叙述正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是氧化剂， {NaOH} 是还原剂
B. 被氧化的 {Cl} 原子和被还原的 {Cl} 原子的物质的量的比为 {5∶1}
C. {Cl_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成 {1mol} 的 {NaClO_{3}} 转移 {6mol} 的电子

A.因氯气中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，则 {Cl_{2}} 既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 {1}： {5}，故B错误；
C.因氯气中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，则 {Cl_{2}} 既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D.生成 {1mol} 的 {NaClO_{3}} 转移 {5mol} 的电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A. 所有化学反应的限度都相同
B. 化学反应的限度不可以改变
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并未停止

A.不同可逆反应的限度是不同的，故A错误；
B.可逆反应的限度是在一定条件下的，改变外界条件可以改变反应的限度，故B错误；
C.可逆反应的限度与反应时间长短无关系，故C错误；
D.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等，但不为 {0}，即反应没有停止，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {NO{\,\!}_{3}^{-}} 、 {CO{\,\!}_{3}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {CO{\,\!}_{3}^{2-}}
D. {OH^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO{\,\!}_{3}^{-}}

A. {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间能够反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {OH^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质结构的下列说法中正确的是 ( )
A. 碘升华时破坏了共价键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 硫酸氢钠固体溶于水时，破坏了离子键和共价键
D. {HF} 的分子间作用力大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 更稳定

A.碘升华破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B.含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C.硫酸氢钠固体溶于水时，破坏了离子键和共价键，故C正确；
D. {HF} 比 {HCl} 稳定是因为 {H-F} 键比 {H-Cl} 稳定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 乙烷、乙烯可使酸性高锰钾溶液褪色
B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水
D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

A.乙烷与高锰酸钾不反应，而乙烯可使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；
B.石油的分馏与沸点有关，是物理变化，石油分馏产物为烃的混合物，故B错误；
C.甲烷和氯气光照时的反应产物中 {HCl} 、 {CH_{3}Cl} 为气体，四氯化碳为液体，且 {HCl} 极易溶于水，而卤代烃不溶于水，故C错误；
D.石油裂化可得到裂化汽油，则石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室利用以下反应制取少量氮气： {NaNO_{2}+NH_{4}Cl═══NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O}，下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A. {NaNO_{2}} 发生氧化反应
B. {NH_{4}} {Cl} 中的氮元素被还原
C. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成 {1 mol N_{2}} 时转移电子的物质的量为 {6 mol}

A. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B. {N} 元素的化合价升高，则 {NH_{4}Cl} 中的氮元素被氧化，故B错误；
C.该反应中只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故C正确；
D.每生成 {1molN_{2}} 时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为 {3mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )
A. 使用催化剂
B. 增大压强
C. 升温
D. 增大反应物的质量

A.催化剂有正、负之分，负催化剂减慢反应速率，故A错误；
B.在容器容积不变的情况下充入不反应的气体，或对于反应物中没有气体的反应，增大压强时不改变反应物的浓度，反应速率都不增大，故B错误；
C.升高温度，反应速率一定增大，故C正确；
D.增大固体反应物的用量不改变相应物质的浓度，反应速率不增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3\;} H < 0}，工业上采取高温的措施有利于提高生成效率
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 向 {K_{2}Cr_{2}O_{4}} 溶液中滴入浓的 {NaOH} 溶液后，溶液黄色加深
D. 反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3\;} H < 0}，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

A.反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3} H < 0}，采取高温的措施，平衡逆向移动，不有利于提高 {SO_{2}} 的转化率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B错误；
C.铬酸盐(含 {CrO_{4}^{2-})} 在水溶液中存在下列平衡： {CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙红色 {)+H_{2}O}，加碱反应逆向进行，也就是朝着重铬酸钾的方向进行，颜色加重，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.合成氨反应： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，增大压强，平衡正向移动，原料的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1 mol/L NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1 mol/L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO{_{3}}{^{2-}}) > c(HCO{_{3}}{^{-}}) > c(OH^{-})}
B. {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1 mol/L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
C. 室温下 {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合所得溶液中 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH{_{4}}{^{+}})+c(OH^{-})}
D. {20 mL 0.1 mol/L CH_{3}COONa} 溶液与 {10 mL 0.1 mol/L HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}

A.二者混合后恰好反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，溶液中的溶质为 {0.05mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成 {HCO_{3}^{-}}，所以 {c(HCO_{3}^{-}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.二者混合后恰好反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故B错误；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，且 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，所以 {c(Cl^{-})+c(H^{+}) < c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH}，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D. {HNO_{3}} 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂

A.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；
B.铜在醇的催化氧化反应中做催化剂，反应前后性质不变，铜的颜色为红色，故B正确；
C.乙醇具有还原性能够被氧化成乙酸，故C正确；
D.硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应，在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 无色透明的溶液中： {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{{{-}}}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {Br^{-}}
B. {0.1 mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{{+}}} 、 {CO_{3}^{2{{-}}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}}
C. {{K_{w}}{c(OH^{{{-}}})}=10^{-12} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2{{-}}}} 、 {Cl^{-}}
D. 水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12} mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {Cl^{-}}

A. { MnO_{4}^{−} } 为紫色，与无色不符，故A错误；
B. { Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 均与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C. {{{K}_{w}}{c(O{H}^{−})} =10^{-12}} {mol·L^{-1}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. 水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol·L^{-1}} 的溶液，可能显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10-14mol⋅L-1} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1mol⋅L-1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-、}SCN^{-}}

A. {pH=1} 的溶液是酸性溶液， {NO_{3}^{-} } 、 {{H}^{+} } 能氧化 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {C({H}^{+})=1×{10}^{-14}{mol} /{L} } 的溶液，可能是酸性溶液或强碱溶液， {HCO_{3}^{-} } 与 {{H}^{+} } 、 {O{H}^{-} } 都反应，不能大量共存，故B错误；
C. { {c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{12} } 的溶液为酸性溶液，各离子互不反应，可以大量共存，故C正确；
D. {F{e}^{3+} } 与 {SC{N}^{-} } 发生络合反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A.B} 两种烃，含碳的质量分数相同，关于 {A} 和 {B} 的关系叙述中正确的是( )
A. {A} 和 {B} 一定是同分异构体
B. {A} 和 {B} 一定不是同系物
C. {A} 和 {B} 分子中含氢元素的质量分数相同
D. {A} 和 {B} 各 {amol} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量一定相同

A.A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如乙炔与苯，故A错误；
B. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故B错误；
C. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同， {A} 和 {B} 分子中含氢元素的质量分数一定相等，故C正确；
D. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，分子式不一定相同， {A} 和 {B} 各 {amol} 完全燃烧后生成的 {CO_{2}} 的质量不一定相等，如乙炔与苯等，故D错误；
故选： {C} ．
A、 {B} 两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、 {B} 两种烃的最简式相同；
最简式相同的烃，分子式可能相同，也可能不同；
最简式相同，结构不一定相似，含有的官能团种类不一定相同，可能互为同系物，也可能不是同系物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。英国科学家道尔顿对科学的突出贡献在于
A. 提出了元素周期律
B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 提出了近代原子学说
D. 提取了治疟药物青蒿素

A.门捷列夫提出了元素周期律，正确，故 {A} 错误；
B.德国化学家哈伯开发了合成氨的生成工艺，故 {B} 错误；
C.道尔顿提出了近代原子学说，故 {C} 正确；
D.中国的屠呦呦提取了治疟药物青蒿素，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子半径比 {Y} 的小， {Y} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {W} 原子的核电荷数等于 {X}， {Z} 原子的核电荷数之和， {X} 和 {Z} 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(W) > r(Z) > r(Y)}
B. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {W} 的强
C. 化合物 {X_{2}Y_{2}} 和 {Z_{2}Y_{2}} 所含化学键类型完全相同
D. 工业上常用电解熔融 {W} 的氧化物制备 {W} 的单质

A.原子半径， {Na > Mg > O}，故为 {r(Z) > } {r(W) > r(Y)}，故A不符合题意；
B. {Z} 为钠， {W} 为镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的减小越强，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁，故B符合题意；
C.双氧水含有共价键，过氧化钠含有离子键，二者化学键类型不同，故C不符合题意；
D.工业上电解熔融的氯化镁制备镁，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 的熔点分别为 {2 800 ℃} 、 {712 ℃}，将 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 {MgCl_{2}}，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )
A. 海水 { []{NaOH} Mg(OH)_{2} []{电解} Mg}
B. 海水 { []{HCl} MgCl_{2}} 溶液 {→ MgCl_{2}(} 熔融 {) []{电解} Mg}
C. 海水 { []{石灰乳} Mg(OH)_{2} []{灼烧} MgO []{电解} Mg}
D. 海水 { []{石灰乳} Mg(OH)_{2} []{HCl} MgCl_{2}} 溶液 {→ MgCl_{2}(} 熔融 {) []{电解} Mg}

A.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁， {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故A错误；
B.海水中含有可溶性的 {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但 {MgO} 的熔点为 {2800℃} 、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故C错误；
D.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成 {MgCl_{2}}，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中一定量混合气体发生反应： {2A(g)+ B(g)⇌ xC(g)}，达到平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.5mol/L}，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 {2} 倍，再达到平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.30mol·L^{-1}}，下列有关判断正确的是( )
A. {x=3}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {B} 的转化率降低
D. {C} 的体积分数增大

A.体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动， {x < 3}，故A错误；
B.体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；
C.平衡逆向进行， {B} 的转化率降低，故C正确；
D.平衡逆向进行， {C} 的体积分数减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. {NaCl}
B. {NH_{4}C1}
C. {NaHCO_{3}}
D. {NaOH}

A.氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故A错误；
B.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故B错误；
C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中电离产生的 {HCO_{3}^{-}} 水解导致溶液呈碱性，故C正确；
D.氢氧化钠为强碱，不水解，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，发生下列几种反应： {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}=2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}+2B^{-}} {③2B^{-}+Z_{2}=B_{2}+2Z^{-}} 根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}
B. {Z_{2}} 在 {①} 、 {③} 反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物

A. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}} 可发生，故A正确；
B. {①} 中 {Z} 元素的化合价升高，则 {Z_{2}} 为氧化产物， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则 {Z_{2}} 为氧化剂，故B错误；
C. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D.反应 {①} 中 {X} 元素的化合价降低，则 {XO_{4}^{-}} 为氧化剂，则 {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与 {NaOH} 溶液反应的是 ( )
A. 元素 {X}：它的原子中第三电子层比第二电子层少 {2} 个电子
B. 元素 {Y}：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C. 元素 {Z}：位于元素周期表中的第 {3} 周期，Ⅲ {A} 族
D. 元素 {W}：它的单质硬度最大

A.元素 {X} 的原子中 {M} 层比 {L} 层少 {2} 个电子， {M} 层电子数为 {6}，故 {M} 为 {S} 元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应反应，不能与盐酸反应，故A错误；
B.元素 {Y} 的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，则 {Y} 为 {Ca}，其氧化物为氧化钙，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C.元素 {Z} 位于元素周期表中的第三周期Ⅲ {A} 族，则 {Z} 为 {Al}，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；
D.元素 {W}，它的单质硬度最大，则 {W} 为碳元素，它的氧化物是二氧化碳和一氧化碳，均不与盐酸反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A. 氯、溴、碘
B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气
D. 食盐、淡水

A.氯、溴、碘均是非金属单质，而海水中它们均以阴离子的形成存在，因此必须通过被氧化而制得，故A错误；
B.钠、镁、铝均活泼的金属单质，它们在海水中它们均以阳离子的形成存在，因此必须通过被还原而获得，故B错误；
C.电解氯化钠溶液才能获得氢氧化钠、氢气和氯气，直接从海水不可能获得烧碱、氢气，故C错误；
D.海水中含有氯化钠，蒸发即得到食盐；通过海水的淡化可以获得淡水，均是物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 用两个铜电极电解食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O═2HO^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 腐蚀法制作印刷线路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {KOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液呈酸性的原因： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}

A.} 用两个铜电极电解食盐水，阳极发生 {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}， {Cl^{-}} 不放电，故A错误；
B.腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {KOH} 溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液呈酸性的原因的离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的 {AlO_{2}^{-}} 离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. {CO_{2}}
C. 盐酸
D. 氨水

A.} 偏铝酸钠和氢氧化钠溶液不反应，所以不能将偏铝酸根离子转化为沉淀，故A错误；
B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，能和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于碳酸，故B正确；
C.盐酸和偏铝酸根离子反应能生成沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝能生成可溶性的氯化铝，盐酸的量不好控制，所以不能将偏铝酸根离子完全沉淀出来，故C错误；
D.氨气溶液为碱溶液，和偏铝酸钠溶液不反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 ( )
A. 农谚 “雷雨发庄稼”
B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C. 自来水厂用液氯消毒
D. 可用食醋洗掉水垢

A.农谚 “雷雨发庄稼”也就是氮气先与氧气反应生成一氧化氮，之后一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸及一氧化氮，全部是化学变化，故A错误；
B.圆珠笔油是有机物，容易溶解于有机物，而四氯化碳是常用的有机溶剂，因此用四氯化碳可擦去圆珠笔油，但是没有产生新的物质，是物理变化，故B正确；
C.氯气溶于水发生反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀菌消毒，因此自来水厂用液氯消毒，发生了化学变化，产生了新的物质，故C错误；
D.食醋的主要成分的醋酸，由于醋酸的酸性比碳酸强，杀菌根据复分解反应的规律，可用食醋洗掉水垢，发生了化学变化，产生了新的物质，故D错误。
最终答案：B