callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 除去 {NaCl} 固体中的少量 {KNO_{3}}，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B. 将 {SnCl_{2}} 固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的 {SnCl_{2}} 溶液
C. 检验溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

A.NaCl} 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A正确；
B.应溶于盐酸抑制水解，在烧杯中溶解、冷却后再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的 {SnCl_{2}} 溶液，故B错误；
C.应先加盐酸排除干扰离子，然后加氯化钡检验，故C错误；
D.加热搅拌可使胶体发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}⋅24H_{2}O} 的实验中，对过滤出产品的母液 {(pH < l)} 进行处理 {.} 常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A. 通入足量氨气： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 加入过量溧白粉溶液： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {C1O^{-}}
C. 加入过量稀硝酸： {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入足量 {Na_{2}O_{2}}： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.} 铝离子与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，不会生成 {AlO_{2}^{-}}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.加入足量 {Na_{2}O_{2}}， {Fe^{2+}} 与过氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀， {Al^{3+}} 生成 {AlO_{2}^{-}}， {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 能够共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质 {.} 根据上述观点，说法不正确的是( )
A. {BaO_{2}} 的水解产物是 {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}
B. {PCl_{3}} 的水解产物是 {HClO} 和 {H_{3}PO_{4}}
C. {A1_{4}C_{3}} 的水解产物是 {Al(OH)_{3}} 和 {CH_{4}}
D. {CH_{3}COCl} 的水解产物是两种酸

A. {BaO_{2}} 的水解产物是 {Ba(OH)_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {+1} 价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；
C、 {A1_{4}C_{3}} 的水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C不选；
D、 {CH_{3}COCl} 的水解产物是两种酸为 {CH_{3}COOH} 和 {HCl}，符合水解原理，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. {BaO_{2}(} 过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为 {2}： {1}

A.} 原子晶体以共价键结合、空间具有网状结构，故A正确；
B.常温下 {Hg} 为液体，而某些分子晶体为固体，则金属晶体的熔点不都比分子晶体高，故B错误；
C.干冰升华为物理变化，共价键不变，只破坏分子间作用力，故C错误；
D. {BaO_{2}} 与过氧化钠结构相似，阴离子均为过氧根离子，则阴离子和阳离子个数比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {MgCl_{2}}

A.Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是( )
A. 加入氯水，再加入 {KSCN} 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}

A.} 加入氯水，再加入 {KSCN} 溶液，不能排除 {Fe^{2+}} 的干扰，应先加入 {KSCN} 溶液，如无现象，再加入氯水，然后加入 {KSCN} 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C.可能生成 {AgCl} 沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明含有 {NH_{4}^{+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}}，下列说法正确的是( )
A. {O_{4}} 和 {O_{2}} 互为同位素
B. 同温同压下，等体积的 {O_{4}} 气体和 {O_{2}} 气体含有相同的分子数
C. {{\,\!}^{18}O} 是氧元素的一种核素，它的中子数是 {8}
D. {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为物理变化

A.O_{4}} 和 {O_{2}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
B. {O_{4}} 和 {O_{2}} 都是气体，同温同压条件下， {Vm} 相同，则相同体积的任何气体具有相同的分子数，故B正确；
C. {{\,\!}^{18}O} 的质子数是 {8}，质量数是 {18}，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=18-8=10}，故C错误；
D. {O_{4}} 和 {O_{2}} 不是同种物质，所以 {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

A.} 根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C.化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；
D.在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用途中所选用的物质正确的是( )
A. {X} 射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
B. 配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
C. 生活用水的消毒剂--明矾
D. 工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰

A.} 碳酸钡可溶于盐酸，钡离子有毒，则 {X} 射线透视肠胃的内服剂为硫酸钡，故A错误；
B.胆矾和石灰乳反应生成氢氧化铜，可配制波尔多液原料，用于消灭病虫害，故B正确；
C.明矾不具有强氧化性，不能作消毒剂，可用于水的净化，故C错误；
D.工业生产氯气的原料为食盐，电解饱和食盐水可制备氯气，在实验室制备少量氯气可用浓盐酸和二氧化锰，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=14} 的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}} {{\,\!}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}

A.Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误
C. {HCO_{3}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室配制 {0.20mol/LNaOH} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
B. 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C. 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

A.} 溶解后没有冷却直接转移，定容后溶液体积偏小，应冷却后再转移，故A错误；
B.洗涤液要转移，用玻璃棒引流到容量瓶中，操作合理，故B正确；
C.加蒸馏水至刻度线 {1～2cm} 处，改用胶头滴管定容，至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故C错误；
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，为正常现象，不能继续加水至刻度线，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 来表示的反应是( )
A. 向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
C. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D. 向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液

A.} 硫酸溶液中加入氯化钡溶液，反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液，当氯化钡与氢氧化钠物质的量之比为 {1}： {2} 时，才能用 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 来表示，否则不能，故C错误；
D.向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液，除了发生反应 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，还发生反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 表示氢氧化钡与硫酸或者可溶性硫酸氢盐反应，只生成硫酸钡一种沉淀和水，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O}，发生反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{2} < t_{1})}：
反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {n(H_{2}O)/mol} {0} {1.20} {0.60} {t_{1}} {0.80} {t_{2}} {0.20} | | | | | | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})=0.40/t_{1}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.60} {mol} {CO} 和 {0.10} {mol} {H_{2}O}，达到平衡时 {n(CO_{2})=0.40} {mol}
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20} {mol} {H_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 和 {H_{2}O} 转化率增大
D. 温度升高至 {800℃}，达到新平衡时 {n(CO_{2})=0.34} {mol}，则正反应为吸热反应

A.} 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})= { {0.4mol}{2L}}{t_{1}min}= {0.2}{t_{1}}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.起始时向容器中充入 {0.60} {mol} {CO} 和 {0.10} {mol} {H_{2}O}， {K} 不变，则
{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
开始 {0.6} {1.2} {0} {0}
转化 {x} {x} {x} {x}
平衡 {0.6-x} {1.2-x} {x} {x}
{ {x×x}{(0.6-x)(1.2-x)}= {0.4×0.4}{0.8 0.2}}，解得 {x=0.4mol}，即达到平衡时 {n(CO_{2})=0.40} {mol}，故B正确；
C.向平衡体系中再通入 {0.20} {mol} {H_{2}O}，促进 {CO} 的转化，平衡正向移动，则 {CO} 的转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小，故C错误；
D.温度升高至 {800℃}，达到新平衡时 {n(CO_{2})=0.34} {mol}，小于 {700℃n(CO_{2})=0.4mol}，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {22.4} {L} 氢气中含有 {2N_{A}} 个氢原子
B. {14} {g} 氮气中含 {N_{A}} 个氮原子
C. {2L} {0.30mol/L} {Na_{2}SO_{4}} 溶液中所含 {0.6N_{A}} 个 {Na^{+}}
D. 标准状况下，含有 {N_{A}} 个氧原子的臭氧 {(O_{3})} 体积约为 {11.2L}

A.} 没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量，故A错误；
B. {14g} 氮气的物质的量为 {0.5mol}， {0.5mol} 氮气中含有 {1mol} 氮原子，含有 {N_{A}} 个氮原子，故B正确；
C. {Na_{2}SO_{4}} 的物质的量是 {0.6mol}，含有 {Na^{+}} 的物质的量是 {1.2mol}，含 {1.2N_{A}} 个 {Na^{+}}，故C错误；
D. {N_{A}} 个氧原子的物质的量是 {1mol}，臭氧的物质的量是 { {1}{3}mol}，体积小于 {11.2L}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：所含分子数相同的一组物质是( )
A. {1g} {H_{2}} 和 {1g} {N_{2}}
B. {1mol} {H_{2}O} 和 {1g} {H_{2}O}
C. {3.2g} {O_{2}} 和 {2.24L} 的空气(标准状况下)
D. {44gCO_{2}} 和 {6.02×10^{22}} 个 {O_{2}}

A.根据 {n= {m}{M}} 知，相同质量时，不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B. {1gH_{2}O} 的 {n(H_{2}O)= {1g}{18g/mol}= {1}{18}mol}，二者的物质的量不等，则分子数不等，故B错误；
C. {3.2g} {O_{2}} 的 {n(O_{2})= {3.2g}{32g/mol}=0.1mol}， {n(} 空气 {)= {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，二者的物质的量相等，所以所含分子数相等，故C正确；
D. {44gCO_{2}} 的 {n(CO_{2})= {44g}{44g/mol}=1mol}， {n(O_{2})= {6.02×10^{22}}{6.02 10^{23}/mol}=0.1mol}，二者的物质的量不等，所以其分子数不等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 碳酸钡与盐酸反应： {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 金属铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 碳酸钡与盐酸反应的离子反应为 {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质比较，正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4} > HBrO_{4}}
B. 气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
C. 粒子半径： {Cl^{-} > K^{+} > K}
D. 碱性： {NaOH > KOH > RbOH}

A.} 非金属性 {Cl > Br > S}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故A错误；
B.非金属性性： {F > Cl > S}，则气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，故B正确；
C. {K^{+}} 含有 {2} 个电子层， {Cl^{-}} 、 {K} 含有 {3} 个电子层，则 {K^{+}} 的半径最小，则粒子半径大小为 {Cl^{-} > K > K^{+}}，故C错误；
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 位于同一主族，原子序数逐渐增大，其金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水合物达到碱性逐渐减小，即碱性 {NaOH < KOH < RbOH}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 放热反应在常温条件下一定能发生
D. 反应热的单位是 {kJ⋅mol^{-1}} 表示 {1} {mol} 物质参加反应时的能量变化

A.} 物质发生化学变化时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学变化都伴随着能量变化，故A正确；
B.吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下才能进行，故C错误；
D.焓变是反应物和生成物焓的差值，不是 {1mol} 物质参加反应时的能量变化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：航天飞机用铝粉与高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： {2NH_{4}ClO_{4}{∆}{=} N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑ H < 0.} 下列对此反应的叙述中错误的是( )
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

A.} 由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为 {N_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {Cl_{2}} 、 {O_{2}} 四种物质，符合定义，故A正确；
B. {2NH_{4}ClO_{4}{∆}{=} N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑ H < 0}，表示放热，故B正确；
C.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 {(NH_{4}ClO_{4})} 的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D. {2NH_{4}ClO_{4}{∆}{=} N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑ H < 0}， {2molNH_{4}ClO_{4}} 参加反应， {2mol+7} 价 {Cl} 变成 {0} 价的 {1molCl_{2}} 转移 {14mol} 电子， {NH_{4}ClO_{4}} 中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
 {①C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)→2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300KJ/mol} 
 {②C_{6}H_{6}(g)+ {15}{2}O_{2}(g)→6CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) H=-3295KJ/mol} 
下列说法正确的是( )
A. {1mol} {C_{2}H_{2}(g)} 完全燃烧生成气态水时放热大于 {1300kJ}
B. {1mol} {C_{6}H_{6}(l)} 完全燃烧生成液态水时放热大于 {3295kJ}
C. 相同条件下，等质量的 {C_{2}H_{2}(g)} 与 {C_{6}H_{6}(g)} 完全燃烧， {C_{6}H_{6}(g)} 放热更多
D. {C_{2}H_{2}(g)} 三聚生成 {C_{6}H_{6}(g)} 的过程属于放热反应

A.} 液态水变成气态水要吸热，由热化学方程式可知 {1molC_{2}H_{2}(g)} 完全燃烧生成气态水时放热小于 {1300kJ}，故A错误；
B.由热化学方程式可知 {1molC_{6}H_{6}(l)} 完全燃烧生成液态水时放热小于 {3295kJ}，故B错误；
C.等质量的 {C_{2}H_{2}(g)} 与 {C_{6}H_{6}(g)}，乙炔物质的量较大，由热化学方程式可知，等质量的 {C_{2}H_{2}(g)} 放热更多，故C错误；
D.由盖斯定律可知，将 {①×3-②} 可得 {3C_{2}H_{2}(g)=C_{6}H_{6}(g) H=3×(-1300KJ/mol)-(-3295KJ/mol)=-605kJ/mol}，为放热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )
酸 电离常数 {(25℃)} 碳酸 {K_{a1}=4.3×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} 次溴酸 {K_{a}=2.4×10^{-9}} | |
A. {HBrO+Na_{2}CO_{3}═NaBrO+NaHCO_{3}}
B. {2HBrO+Na_{2}CO_{3}═2NaBrO+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {HBrO+NaHCO_{3}═NaBrO+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {NaBrO+NaHCO_{3}═Na_{2}CO_{3}+HBrO}

A.HBrO} 的酸性大于 {HCO_{3}^{-}}，所以 {HBrO+Na_{2}CO_{3}=NaBrO+NaHCO_{3}} 能发生，故A正确；
B.酸性 {H_{2}CO_{3} > HBrO}，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；
C.酸性 {H_{2}CO_{3} > HBrO}，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；
D.酸性 {H_{2}CO_{3} > HBrO > HCO_{3}^{-}}，所以碳酸氢钠不能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同物质的量浓度的 {NaCN} 、 {NaClO} 相比， {NaCN} 溶液的 {pH} 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 溶液的说法中正确的是( )
A. 酸的强弱： {HCN > HClO}
B. {pH}： {HClO > HCN}
C. 与 {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量： {HClO > HCN}
D. 酸根离子浓度： {c(CN^{-}) < c(ClO^{-})}

A.} 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强 {.NaCN} 溶液的 {pH} 比 {NaClO} 大，说明 {HCN} 比 {HClO} 酸性弱，故A错误；
B.酸性 {HClO > HCN}，则等浓度时， {HClO} 溶液的 {pH} 较小，故B错误；
C.等物质的量时，与 {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量相等，故C错误；
D.酸性 {HClO > HCN}，则等浓度时， {c(CN^{-}) < c(ClO^{-})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}
B. {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=b}，则 {a=b+1}
C. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液任意比例混合： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}

A.H_{2}S} 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中 {c(H^{+}) > c(HS^{-})}，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离， {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 { {1}{10}}，其 {pH=b}，则 {a < b+1}，故B错误；
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C错误；
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 {① < ② < ③}，所以盐浓度 {① > ② > ③}，钠离子不水解，所以 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{i}=1.77×10^{-4}} {K_{i}=4.9×10^{-10}} {K_{i1}=4.3×10^{-7}} {K_{i2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项错误的是( )
A. {2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}→2HCN+CO_{3}^{2-}}
B. {2HCOOH+CO_{3}^{2-}→2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者
D. 等体积、等浓度的 {HCOONa} 和 {NaCN} 溶液中所含离子总数前者大于后者

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，离子方程式为 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为 {2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故C正确；
D.根据电荷守恒， {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，即离子总数是 {n(Na^{+})+n(H^{+})} 的 {2} 倍，而 {NaCN} 的水解程度大，即 {NaCN} 溶液中的 {c(OH^{-})} 大， {c(H^{+})} 小， {c(Na^{+})} 相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素 {.X} 与 {W} 同一主族， {Z} 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)， {W} 、 {Z} 之间与 {W} 、 {Q} 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 {21.} 下列说法不正确的是( )
A. {W} 的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应
B. {Y} 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟
C. 气态氢化物的稳定性： {Y > X > W}
D. {Q} 可分别与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成化学键类型相同的化合物

A. {W} 的氧化物为 {SiO_{2}}，既可以和酸 {(HF} 酸)反应又可以和碱(强碱)反应，故A正确；
B. {Y} 的氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，可知相遇生成白烟，故B正确；
C.非金属性 {Y > X > W}，则气态氢化物的稳定性： {Y > X > W}，故C正确；
D. {Q} 可分别与 {X} 、 {Y} 、 {W} 形成化学键类型相同的共价化合物，而 {Q} 与 {Z} 形成含离子键的离子化合物，故D错误；
故选： {D}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {Z} 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)， {Z} 为 {Na}；只有一种金属元素， {X} 与 {W} 同一主族， {W} 、 {Z} 之间与 {W} 、 {Q} 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 {21}，则 {X} 、 {Y} 位于第二周期， {W} 、 {Q} 位于第三周期，设 {W} 的最外层电子数 {x}， {Y} 的最外层电子数为 {y}，则 {x+y+1+x+[x+(x-1)]=21}，解得 {4x+y=21}， {x} 、 {y} 均 { 4} 符合均为非金属元素，若 {x=4}， {y=5}，可知 {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}， {W} 为 {Si}， {Q} 为 {S}，其它均不符合，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是( )
A. 钠块浮在乙醇的上面
B. 钠块熔化成小球
C. 钠块在乙醇的液面上游动
D. 钠块表面有气体放出

A.} 钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
B.钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；
C.钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D.钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子组成相差 {1} 个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质互称为同系物
B. 相对分子质量相同的有机物是同分异构体
C. 碳原子之间只以单键相结合的有机物为烷烃
D. 分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质

A.} 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“ {CH_{2}} ”原子团的有机化合物，故A错误；
B.硫酸与磷酸相对分子质量都是 {98}，但是二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃，碳原子之间只以单键相结合的环烃不属于烷烃，故C错误；
D.分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据同系物概念解答；
B.同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物；
C.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃，每个碳原子都存在四个共价单键；
D.分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌粒与稀硝酸反应： {Zn+2} {H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 醋酸与氨水反应： {CH_{3}COOH+NH_{3}⋅H_{2}O═CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O}
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与足量 {NaOH} 稀溶液反应 {5OH^{-}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}═AlO_{2}^{-}+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O}
D. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3Zn+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Zn^{2+}+2NO+4H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为： {CH_{3}COOH+NH_{3}⋅H_{2}O═CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故B错误；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与足量 {NaOH} 稀溶液反应，铵根离子和铝离子都完全反应，反应的离子方程式为： {5OH^{-}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}═AlO_{2}^{-}+NH_{3}⋅H_{2}O+2H_{2}O}，故C正确；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作正确的是( )
实验 操作 {A} 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 {B} 排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}} 先熄灭酒精灯，后移出导管 {C} {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}} 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 {D} 浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制备纯净 {Cl_{2}} 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸稀释的正确操作，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.排水法收集 {KMnO_{4}} 分解产生的 {O_{2}}，先熄灭酒精灯，后移出导管，会发生倒吸，故B错误；
C.四氯化碳的密度较大，有机层在下层，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；
D.制备纯净的氯气，应先除去氯化氢再除去水，故D错误；
故选： {C} ．
A.依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
B.依据实验安全操作解答；
C.四氯化碳的密度比水大，有机层在下层；
D.制备纯净的氯气，应先除去氯化氢再除去水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素的原子半径以Ⅶ {A} 族的为最大
B. 第 {3} 周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的原子一定是非金属元素

A.} 同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素的原子半径以Ⅶ {A} 族的为最小，故A错误；
B.第三周期中最外层电子数等于族序数，最外层电子数等于最高正价数，则第 {3} 周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数，故B正确；
C. {H} 及第二周期金属元素的离子形成最外层 {2} 个电子结构，而第二周期非金属元素及第三周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结，故C错误；
D.短周期中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的原子，可能为 {Li} 或 {Si}， {Li} 为金属元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 {22.4L}
B. {25℃}， {101kPa} 下， {64gSO_{2}} 中含有的原予数为 {3N_{A}}
C. {40gNaOH} 溶解在 {1L} 水中，则其 {100mL} 溶液中含 {Na^{+}} 数为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2LCCl_{4}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.} 含有 {N_{A}} 个原子的氢气，物质的量为 {0.5mol}，在标准状况下的体积约为： {0.5mol×22.4L/mol=11.2L}，故A错误；
B. {1} 个二氧化硫含有 {3} 个原子，则 {64gSO_{2}} 中含有的原予数为 {3}： { {64g}{64g/mol}×3×N_{A}=3N_{A}}，故B正确；
C.氢氧化钠溶于 {1L} 水后，溶液的体积大于 {1L}，故 {100mL} 溶液中的钠离子的个数小于 {0.1N_{A}} 个，故C错误；
D.标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {B}。
A.含有 {N_{A}} 个原子的氢气，物质的量为： {0.5mol}，依据 {V=nVm} 计算解答；
B.依据 {n= {N}{N\;_{A}}= {m}{M}} 计算解答；
C.氢氧化钠溶于 {1L} 水后，溶液的体积大于 {1L}；
D.气体摩尔体积使用对象为气体。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验试剂级 {Na_{2}CO_{3}} 中是否含 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，选用的试剂及加入的先后次序是( )
A. {HCl} 、 {BaCl_{2}} 、 {AgNO_{3}}
B. {HNO_{3}} 、 {Ba(NO_{3})_{2}} 、 {AgNO_{3}}
C. {AgNO_{3}} 、 {HNO_{3}} 、 {Ba(NO_{3})_{2}}
D. {AgNO_{3}} 、 {HCl} 、 {BaCl_{2}}

A.} 按照此顺序加入试剂 {HCl} 、 {BaCl_{2}} 、 {AgNO_{3}}，氯离子会干扰是否除净的实验，故A错误；
B.按照此顺序加入试剂 {HNO_{3}} 、 {Ba(NO_{3})_{2}} 、 {AgNO_{3}}，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故B正确；
C.按照此顺序加入试剂 {AgNO_{3}} 、 {HNO_{3}} 、 {Ba(NO_{3})_{2}}，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故C错误；
D.按照此顺序加入试剂 {AgNO_{3}} 、 {HCl} 、 {BaCl_{2}}，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 澄消石灰水与醋酸溶液反应： {Ca(OH)_{2}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钡溶液与硝酸反应的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.澄消石灰水与醋酸溶液反应生成醋酸钙和水，正确的离子方程式为： {OH^{-}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的应用正确的是( )
A. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭
B. 烘焙食品时加入小苏打可以使食品篷松
C. 氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料
D. 用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体

A.} 钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；
B.烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；
C.氧化亚铁为黑色固体，氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆涂料，故C错误；
D.氧化铝与 {NaOH} 反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是( )
A. {CO_{2}}
B. {NaOH}
C. {Al}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.CO_{2}} 在溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；
B. {NaOH} 在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；
C. {Al} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 在溶液中能够导电，属于电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )
A. 月波成露露成霜
B. 雪融山顶响流泉
C. 粉身碎骨浑不怕
D. 蜡炬成灰泪始干

A.} 露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石灰石加热分解生成 {CaO} 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水， {C} 和 {O} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B. 胶体粒子的直径在 {1～100} {nm} 之间
C. 胶体一定是混合物
D. 将 {FeCl_{3}} 溶于水可得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，光线通过胶体出现光亮的通路，故A正确；
B.胶体粒子直径介于 {1nm-100nm} 间，形成的分散系为胶体，故B正确；
C.胶体属于分散系，而分散系是混合物，故胶体一定是混合物，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体制备是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和 {FeCl_{3}} 溶液并继续加热至液体变成红褐色，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方案能达到实验目的是( )
A. 用排水集气法收集 {Cl_{2}}
B. 用水萃取溴的 {CCl_{4}} 中的溴单质
C. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {KOH}
D. 利用 {Fe} 与稀盐酸制取 {FeCl_{3}}

A.} 氯气可溶于水，可选排饱和食盐水方法收集，故A错误；
B.溴不易溶于水，应蒸馏提取溴的 {CCl_{4}} 中的溴单质，故B错误；
C. {Na} 、 {K} 的焰色反应不同，可鉴别，故C正确；
D. {Fe} 与盐酸反应生成氯化亚铁， {Fe} 与氯气反应生成氯化铁，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积约为 {22.4L}
B. 标准状况下， {22.4L} {H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. {14g} {N_{2}} 含有的氮原子数目为 {N_{A}}
D. {0.5mol/L} 的 {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液中，含有 {NO_{3}^{-}} 个数为 {N_{A}}

A.} 温度和压强不知， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子物质的量为 {1mol}，但所占有的体积不一定为 {22.4L}，故A错误；
B.标准状况下， {22.4LH_{2}O} 物质的量不是 {1mol}，含有的分子数不是 {N_{A}}，故B错误；
C. {14gN_{2}} 物质的量 {= {14g}{28g/mol}=0.5mol}，含有的氮原子数目 {=0.5mol×2×N_{A}=N_{A}}，故C正确；
D. {0.5mol/L} 的 {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(Cl^{-})} 与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A、 {150ml} 、 {1mol/L} {NaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L×1=1mol/L}，与 {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度不相等，故A错误；
B、 {75ml} 、 {3mol/L} {CaCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol/L×2=6mol/L}，与 {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度不相等，故B错误；
C、 {150ml} 、 {2mol/L} {KCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L×1=2mol/L}，与 {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度不相等，故C错误；
D、 {75ml} 、 {1mol/L} {FeCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，与 {1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B. 氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
C. “氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
D. 新制氯水能杀菌消毒是因为 {Cl_{2}} 有毒，能毒杀细菌

A.} 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B.液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故B错误；
C.“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱，故C正确；
D.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，能毒杀细菌，故D错误；
故选： {C}。
A.氯气与石灰乳制备漂白粉；
B.液氯与铁常温下不反应；
C.氯碱工业原理为：电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
D.氯水中次氯酸具有杀菌消毒作用。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {CCl_{4}} 和金属钠为原料，在 {700℃} 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物 {.} 同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的( )
A. 纳米级金刚石属于胶体
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. {CCl_{4}} 是一种化合物
D. 这个反应是置换反应

A.} 纳米级金刚石属于单质，不是胶体，故A错误；
B.根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C. {CCl_{4}} 是有碳元素和氯元素组成，属于化合物，故C正确；
D. {CCl_{4}} 和金属钠反应生成金刚石和另一种化合物，该反应符合置换反应的条件，属于置换反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水中只含 {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 {Cl_{2}}
D. 氯水放置数天后酸性下降

A.} 氯气与水发生： {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}， {HClO} 为弱酸，氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 和 {H_{2}O} 等分子，故A错误；
B. {HCl} 可使蓝色石蕊试纸先变红， {HClO} 可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C. {HClO} 不稳定，见光分解，发生： {2HClO { {\;{光照}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}}，生成氧气，故C错误；
D. {HClO} 不稳定，分解生成 {HCl}，溶液 {pH} 减小，酸性增强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )
A. {98g} 硫酸的摩尔数为 {1} {mol}
B. 氧的摩尔质量为 {32g/mol}
C. 阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}} 个
D. 某硫酸中 {H_{2}SO_{4}} 的质量分数为 {0.60}

A.} 摩尔数只是数值，没有单位， {98g} 硫酸的摩尔数为 {1}，故A错误；
B.必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，故B错误；
C.阿伏伽德罗常数为约为 {6.02×10^{23}/mol}，故C错误；
D.质量分数可以为百分数，也可以为分数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂能与抗酸药的有效成分都能反应的是( )
A. 盐酸
B. {NaOH}
C. {AlCl_{3}}
D. 碳酸

A.} 抗酸药能与盐酸反应，故A正确；
B.氢氧化钠不一定能与抗酸药反应，如氢氧化镁，故B错误；
C.氯化铝不一定能与抗酸药反应，如氢氧化镁，故C错误；
D.碳酸不一定与抗酸药反应，如碳酸氢钠，故D错误；
故选： {A}。
胃酸的成分为盐酸，胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，据此解题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是( )
A. 板蓝根冲剂用于预防感冒
B. 氟哌酸用于退热止痛
C. 阿司匹林用于退热解痛
D. 胃舒平用于抑酸止胃痛

A.} 感冒期间服用板蓝根，有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌，有利于康复，故A正确；
B.氟哌酸适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染，故B错误；
C.阿司匹林化学式为 {C_{9}H_{8}O_{4}}，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故C正确；
D.胃酸过多引起的胃痛，是由于胃酸过多，胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，故D正确．
最终答案：B