callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于水的说法中正确是( )
A. 在任何条件下，纯水都呈中性
B. 在任何条件下，纯水的 {pH=7}
C. 在 {95℃} 时，纯水中 {c(H^{+}) < 10^{-7}mol/L}
D. 向纯水中加入少量 {NaOH} 固体，水的电离逆向移动， {c(OH^{-})} 降低

A.} 纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，呈中性，故A正确；
B.常温下纯水的 {pH=7}，升高温度，促进水的电离，溶液 {pH} 减小，故B错误；
C.升高温度促进水的电离，在 {95℃} 时，纯水中 {c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L}，故C错误；
D.向纯水中加入少量 {NaOH} 固体，水的电离逆向移动，但 {c(OH^{-})} 增大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. {AgCl} 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
B. {AgCl} 在水溶液中的电离方程式是 {AgCl=Ag^{+}+Cl^{-}}
C. 反应 {aA(g)⇌bB(g)+cC(g)} 达到平衡以后，增大 {A} 的物质的量浓度， {A} 的转化率一定减小
D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 {Fe-e^{-}=Fe^{2+}}

A.} 难溶电解质存在溶解平衡，则 {AgCl} 在水中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}，故A正确；
B. {AgCl} 为强电解质，则 {AgCl} 在水溶液中的电离方程式是 {AgCl=Ag^{+}+Cl^{-}}，故B正确；
C.若 {a=b+c}，减小体积增大 {A} 的浓度，平衡不移动，则 {A} 的转化率不变，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时负极上 {Fe} 失去电子，电极反应为 {Fe-e^{-}=Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验误差分析错误的是( )
A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 用湿润的 {pH} 试纸测稀碱液的 {pH}，测定值偏小
D. 测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A.} 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故A正确；
B.定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 {c= {n}{V}} 可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C.湿润的 {pH} 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故C正确；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2A(g)⇌2B(g)+C(g) H > 0}，达到平衡时，要使正反应速率增大， {A} 的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 减压
B. 加压
C. 升温
D. 使用催化剂

A.} 减压，反应速率减小，故A错误；
B.加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，故B正确；
C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动， {A} 的浓度减小，故C错误；
D.使用催化剂，平衡不移动， {A} 的浓度不变，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {3} 个热化学方程式：
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g) H=a} {kJ/mol}；
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=b} {kJ/mol}；
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=c} {kJ/mol}；
关于它们的下列表述正确的是( )
A. {a+b=c}
B. {1mol} {H_{2}O} 由气态变为液态吸收 {(a-b)kJ} 热量
C. {a < b}
D. {1molH_{2}O} 由液态变为气态吸收 {(a- {c}{2})} {kJ} 热量

A、根据盖斯定律， {①+②} 得： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=H_{2}O(l)+H_{2}O(g) =(a+b)KJ/mol cKJ/mol}，故A错误；
B、据盖斯定律， {②-①} 得： {H_{2}O(g)=H_{2}O(l) H=(b-a )kJ/mol}，故B错误；
C、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以， {a > b}，故C错误；
D、据盖斯定律， {①-②} 得： {H_{2}O(l)=H_{2}O(g) H=(a-b)kJ/mol}， {②×2=③}，知 {c=2b}， {b= {c}{2}}， {a-b=a- {c}{2}}，故D正确．
故选： {D} ．
已知： {①H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g) H=a kJ/mol}；
{②H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=b kJ/mol}；
{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=c kJ/mol}；
A、利用盖斯定律解答，看反应 {①+②} 是否等于反应 {③}，可知 {a} 、 {b} 、 {c} 的关系；
B、利用盖斯定律， {②-①} 可得其关系；
C、氢气燃烧放热， {a} 和 {b} 都小于 {0}，；
D、利用盖斯定律， {①-②} 可得转化， {②×2=③}，知 {c=2b} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知化学反应 {A+B=C+D} 是放热反应，对该反应的说法正确的是( )
A. {A} 的能量一定高于 {C} 的能量
B. {B} 的能量一定高于 {D} 的能量
C. 反应物 {A} 与 {B} 的总能量一定低于生成物 {C} 与 {D} 的总能量
D. 反应物 {A} 与 {B} 的总能量一定高于生成物 {C} 与 {D} 的总能量

A.A} 和 {B} 的总能量一定高于 {C} 和 {D} 的总能量， {A} 的能量不一定高于 {C}，故A错误；
B. {A} 和 {B} 的总能量一定高于 {C} 和 {D} 的总能量， {B} 的能量不一定高于 {D}，故B错误；
C.化学反应 {A+B=C+D} 是放热反应， {A} 和 {B} 的总能量一定高于 {C} 和 {D} 的总能量，故C错误；
D.化学反应 {A+B=C+D} 是放热反应， {A} 和 {B} 的总能量一定高于 {C} 和 {D} 的总能量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )
A. 利用催化设施，可以将汽车尾气中 {CO} 和 {NO} 转化为无害气体
B. {PM2.5(2.5} 微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧
C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

A.} 利用催化设施， {CO} 和 {NO} 反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
B.化石燃料包括煤、石油、天然气，煤炭发电能产生很多颗粒，有的颗粒能达到直径 { 2.5} 微米，汽车尾气中也能释放出直径 { 2.5} 微米的颗粒物， {2.5} 微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧，故B正确；
C.沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故C错误；
D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
C. 分子组成上相差一个或若干个“ {CH_{3}} ”原子团的两种有机物必定互为同系物
D. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

A.} 石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A错误；
B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确；
C.分子组成上相差一个“ {CH_{2}} ”原子团的两种有机物，如结构不同，则一定不是同系物，如环烷烃和烯烃，故C错误；
D.相对分子质量相等的两种有机物分子式不一定相同，如甲酸和乙醇，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} {Na} 与乙醇完全反应，失去 {2N_{A}} 电子
B. 标准状况下， {22.4L} 苯含 {N_{A}} 个 {C_{6}H_{6}} 分子
C. {0.5mol-OH} 和 {0.5mol} {OH^{-}} 均含有 {5N_{A}} 电子
D. 常温常压， {8gCH_{4}} 含 {5N_{A}} 个电子

A.1mol} {Na} 与乙醇完全反应生成 {1mol} 乙醇钠，失去 {N_{A}} 电子，故A错误；
B.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {0.5mol-OH} 含有 {4.5N_{A}} 电子， {0.5mol} {OH^{-}} 均含有 {5N_{A}} 电子，故C错误；
D.常温常压， {8gCH_{4}} 物质的量为 { {8g}{16g/mol}=0.5mol}，含有电子数为 {0.5mol×10×N_{A}=5N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {Na} 与乙醇反应生成 {Na^{+}}；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C. {-OH} 含有 {9} 个电子， {OH^{-}} 含有 {10} 个电子；
D.依据 {n= {m}{M}}，结合 {1} 个甲烷分子含有 {10} 个电子解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关该实验的说法中正确的是( )
A. 除去硝基苯中混有的少量浓 {HNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}}，可将其倒入到一定量的 {NaOH} 溶液中，振荡后静置分液
B. 乙酸与丙烯酸属于同系物
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 除去乙烷中的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水

A.HNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 都可与氢氧化钠溶液反应，硝基苯不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故A正确；
B.乙酸与丙烯酸结构不同，丙烯酸含有碳碳双键，不是同系物，故B错误；
C.聚丙烯酸不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误
D.乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，引入新杂质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体和溶液区别的叙述中，正确的是( )
A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律
D. 溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带

A.} 溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；
B.溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，故B错误；
C.溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故C错误；
D.只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 实验室利用石灰石与稀盐酸制取 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气与 {H_{2}O} 的反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 氧化钠与盐酸反应： {Na_{2}O+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}O}

A.} 实验室利用石灰石与稀盐酸制取 {CO_{2}}，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.氯气与 {H_{2}O} 的反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 混合，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氧化钠与盐酸反应，离子方程式： {Na_{2}O+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸钙为沉淀，保留化学式；
B.次氯酸为弱酸，保留化学式；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D.二者反应生成氯化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {0.1L} {0.1mol/LKMnO_{4}} 酸性溶液的叙述正确的是( )
A. 与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B. 与浓盐酸反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+16} {H^{+}+10Cl^{-}=5Cl_{2}↑+2Mn^{2+}+8} {H_{2}0}
C. 与 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 可以大量共存
D. 与过量 {Na_{2}0_{2}} 混合后，共转移 {e^{-}0.05mol}

A.} 与少量乙二醛发生氧化还原反应生成二氧化碳，故A错误；
B.发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+16} {H^{+}+10Cl^{-}=5Cl_{2}↑+2Mn^{2+}+8} {H_{2}0}，故B正确；
C.酸性溶液中含氢离子，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.过氧化钠为还原剂， {Mn} 元素的化合价降低，则转移电子为 {0.01mol×(7-2)=0.05mol}，但过氧化钠过量时还 {u} 水发生氧化还原反应，则转移电子大于 {0.05mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

A.} 铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C.碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故C错误；
D.碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
元素 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {(nm)} {0.077} {0.075} {0.102} {0.099} 最高正价或最低负价 {+4} {+5} {-2} {-1} | | | | |
A. {1mol W} 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 {2mol}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. {Y} 的氢化物与 {W} 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D. {0.3molCu} 分别与足量 {HYO_{3}} 和 {H_{2}ZO_{4}} 的稀溶液反应均产生 {0.2mol} 气体

A.如为氯气和水的反应，生成 {HCl} 和 {HClO}，则 {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故A错误；
B.非金属性 {Cl > N > C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C. {N} 的氢化物与 {Cl} 的单质反应可生成 {NH_{4}Cl}，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.铜和稀硫酸不反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将 {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 {HA} 与 {Zn} 反应生成的氢气更多 {HA} 是强酸 {C} 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} {D} 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性 {S > C > Si} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；
B.等体积 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内， {HA} 收集到氢气多，一定能说明 {HA} 是弱酸，故B错误；
C.不能确定是否含有 {K^{+}}，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
D.稀 {H_{2}SO_{4}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，符合强酸准备弱酸的特点，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是( )
A. 提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境
B. “玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
C. 为除去锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，可先用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，再加盐酸溶解
D. 碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

A.} 天然气是传统能源，不属于新能源，故A错误；
B.太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，故B错误；
C.要除去锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，先用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，故C正确；
D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂强，油脂在碱性条件下更易水解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢
B. 若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗
C. 用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化
D. 抗战胜利 {70} 周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气

A.} 纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，水解过程是吸热过程，加热促进水解碱性增强，油脂在碱中水解生成溶于水的物质，便于洗去，故A正确；
B.天燃气与空气混合后的气体遇火、电火花、加热易爆炸，打开门窗使气体迅速散发到空气中减小浓度，故B正确；
C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程是硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，发生的是化学反应，故C正确；
D.气球中充入的是氢气，遇到明火会发生爆炸，一般充入惰性气体氦气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 {(Na+KCl { {\;850^{}C \;}{}}{\;}K↑+NaCl)}
B. 利用 {Al_{2}O_{3}} 制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
D. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

A.Na} 的金属性比 {K} 弱，在 {850℃} 时使 {K} 蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故A错误；
B.氧化铝熔点高，可以制作坩埚，能够与氢氧化钠溶液反应，不可用于熔融烧碱，故B错误；
C.氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃，故C错误；
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正确；
故选： {D} ．
A. {Na} 的金属性比 {K} 弱， {Na} 的沸点高于 {K}；
B.氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应；
C.氢氟酸为弱酸；
D.水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {10mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用 {10mL} 水稀释后， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}
B. 地球上 {99\%} 的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
C. 在标况下，将 {22.4L} 氨气溶于 {1L} 水中，得到 {1mol/L} 的氨水
D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O}，使溶液均恰好饱和，则加入的 {Na_{2}O_{2}} 与 {Na_{2}O} 的物质的量之比等于 {1}： {1(} 保持温度不变)

A.} 浓硫酸的密度 {ρ_{1}} 大于水的密度 {ρ_{2}}，加水后浓硫酸质量分数 {= {10mL×ρ_{1}×98\%}{10mL _{1}+10mL _{2}}×100\%= {98\%}{1+ {ρ_{2}}{ _{1}}} > 49\%}，故A正确；
B.海水资源丰富，地球上 {99\%} 以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，因此溴被称为“海洋元素”，故B正确；
C.在标准状况下， {22.4L} 氨气的物质的量为 {1mol}，配成 {1L} 溶液而不是溶于 {1L} 水中，得到 {1mol/L} 的氨水，故C错误；
D.若要生成 {80} 份质量的氢氧化钠，需要 {78} 份质量的过氧化钠，同时消耗 {18} 份质量的水，需要 {62} 份质量的氧化钠，同时消耗 {18} 份质量的水，则加入的 {Na_{2}O_{2}} 与 {Na_{2}O} 的物质的量之比等于 {1}： {1}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓}
C. 氢氧化钠溶液吸收足量 {SO_{2}} 气体： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 标准状况下，将 {1.12LCO_{2}} 气体通入 {1L0.1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中： {CO_{2}+2H_{2}O+AlO_{2}^{-}═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓}，故B正确；
C.氢氧化钠溶液吸收足量 {SO_{2}} 气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故C错误；
D.标准状况下， {1.12LCO_{2}} 气体的物质的量为： { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}， {1L} {0.1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为： {0.1mol/L×1L=0.1mol}，所以将二者混合后 {CO_{2}} 少量，反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为： {CO_{2}+3H_{2}O+2AlO_{2}^{-}═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： {14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O═7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}，下列说法中正确的是( )
A. {CuSO_{4}} 是氧化剂， {FeS_{2}} 是还原剂
B. 产物中的 {SO_{4}^{2-}} 有一部分是氧化产物
C. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
D. {5} {mol} {FeS_{2}} 发生反应，有 {10} {mol} {e^{-}} 转移

A.CuSO_{4}} 是氧化剂， {FeS_{2}} 既是还原剂又是还原剂，故A错误；
B. {S} 元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知， {17} 个硫酸根离子中有 {3} 个 {SO_{4}^{2-}} 是氧化产物，故B正确；
C. {Cu_{2}S} 只是还原产物，故C错误；
D. {5} {mol} {FeS_{2}} 发生反应，由 {S} 元素的化合价升高可知，有 {3mol×[6-(-1)]=21mol} {e^{-}} 转移，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {10mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： {①} 有红色金属生成 {②} 产生刺激性气味的气体 {③} 溶液呈蓝色 {.} 据此判断下列说法正确的是( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. {1} {mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5} {mol} 电子

A、由发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B、 {NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，反应前后 {S} 元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．
D、反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，反应的发产生为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，则 {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子，故D正确．
故选： {D} ．
{NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，则 {NH_{4}CuSO_{3}} 中 {Cu} 的化合价为 {+1} 价，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是( )
A. 既不是电解质也不是非电解质
B. 甲烷燃烧的产物可导致酸雨
C. 甲烷可以做燃料电池的燃料
D. 等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少

A.} 甲烷为化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；
B.酸雨成因是硫的氧化物、氮的氧化物的排放，甲烷燃烧生成二氧化碳，不会引起酸雨，故B错误；
C.甲烷、氧气在酸性或者碱性介质中可以形成燃料电池，通甲烷的一极为负极，故C正确；
D.等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于 { {y}{x}}，所以烃中，甲烷中 { {y}{x}} 最大，所以甲烷耗氧量最大，故D错误；
故选： {C} ．
A.电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
B.依据酸雨的成因解答；
C.甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水；
D.等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于 { {y}{x}}， { {y}{x}} 越大耗氧量越多；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HCl} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}} 均属于电解质
B. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 属于混合物
C. 凡能电离出 {H+} 的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子

A.HCl} 是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质， {NaOH} 是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；
C.硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
D.盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；
故选： {A} ．
在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；
由两种以上物质组成的是混合物；
电离产生阳离子都是氢离子的是酸；
铵盐不含有金属阳离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态 {HCl} 不导电，所以 {HCl} 不是电解质
B. 铁能导电，所以铁是电解质
C. 浓硫酸是电解质
D. {BaSO_{4}} 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 {BaSO_{4}} 是电解质

A.} 液态 {HCl} 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以 {HCl} 是电解质，故A错误；
B.铁能导电，但铁是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.浓硫酸是硫酸的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.硫酸钡属于盐，虽难溶于水，但在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以 {BaSO_{4}} 是电解质，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{KClO_{3}} 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 {2KClO_{3}+4HCl(} 浓 {)═2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸在此反应中只体现还原性
B. 产生 {0.1mol} {Cl_{2}} 时转移电子数目为 {N_{A}}
C. 还原剂和还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}
D. 当有 {0.2mol} 氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为 {6.72L}

A.该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；
B.该反应中生成 {1mol} 氯气转移电子 {2mol}，则产生 {0.1mol} {Cl_{2}} 时转移电子数目为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是 {1}： {1}，故C错误；
D.当有 {0.2mol} 氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是 {0.3mol}，标准状况下该反应产生气体的体积 {=0.3mol×22.4L/mol=6.72L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物与过量的金属钠反应，得到 {V_{A}} 升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体 {V_{B}} 升(同温、同压)，若 {V_{A} > V_{B}}，则该有机物可能是( )
A. {HOCH_{2}CH_{2}OH}
B. {HOOC-CH_{2}CH_{2}-OH}
C. {HOOC-COOH}
D. {CH_{3}COOH}

A.} 只含 {-OH}，则不能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应得到气体，故A错误；
B. {1mol} 该物质与钠反应生成 {1mol} 氢气，与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {0.5molCO_{2}}，故B正确；
C. {HOOC-COOH} 中含有羧基 {-COOH}， {1mol} 乙二酸与钠反应生成 {1mol} 氢气， {1mol} 乙二酸与碳酸钠反应生成 {1mol} 二氧化碳，体积相等，故C错误；
D.只含 {-COOH}，与 {Na} 、 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成的气体体积相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B. 燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

A.} “低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故A错误；
B.加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B错误；
C.纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故C错误；
D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故D正确；
故选： {D} ．
A.“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支；
B.加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
C.纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖；
D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：应用元素周期律推断，下列说法正确的是( )
A. {Sr(} 锶)的碳酸盐难溶于水
B. {Tl(} 铊)的氢氧化物是两性氢氧化物
C. {H_{2}Se} 比 {H_{2}S} 更稳定
D. {H_{3}AsO_{4}} 酸性比 {H_{3}PO_{4}} 强

A.Sr} 与 {Ca} 同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则 {Sr(} 锶)的碳酸盐难溶于水，故A正确；
B. {Al} 与 {Tl} 同主族，金属性 {Tl} 强，则 {Tl(} 铊)的氢氧化物是强碱，故B错误；
C. {S} 、 {Se} 同主族，非金属性 {S > Se}，则 {H_{2}S} 比 {H_{2}Se} 更稳定，故C错误；
D. {P} 、 {As} 同主族，非金属性 {P > As}，则 {H_{3}AsO_{4}} 酸性比 {H_{3}PO_{4}} 弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子序数： {Y > X > Z > W}
B. 离子半径： {X > Y > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 还原性： {X > Y}， {W^{2-} > Z^{-}}

A.X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数 {=} 核外电子数 {+} 电荷数，阴离子原子序数 {=} 核外电子数 {-} 电荷数，则这几种离子原子序数大小顺序是 {Y > X > Z > W}，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {W > Z > X > Y}，故B错误；
C.主族元素阳离子最外层电子数 {=} 其最高正化合价，阴离子最低负化合价 {=} 最外层电子数 {-8}，所以原子最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性 {X > Y} 、 {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {N_{2}} 等均是造成“温室效应”的气体
B. 天然气是一种清洁的化石燃料
C. 节能减排符合“低碳经济”的要求
D. 合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

A.} 氮气为空气主要成分，不会造成温室效应，故A错误；
B.天然气主要成分是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染，故B正确；
C.节能减排可以减少 {CO_{2}} 的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；
D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；
故选： {A} ．
A. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 是造成温室效应的气体；
B.天然气主要成分是甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
C.降低污染物质的排放是符合低碳经济的要求的做法；
D.开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评 价 {A} 醋酸钠溶于水： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+OH^{-}} 正确 {B} 实验室用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O} 错误，反应物中 {HCl} 电离出的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 比例为 {1}： {1} {C} 硝酸铁溶液中加过量氨水： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3NH_{4}^{+}} 错误， {Fe(OH)_{3}} 应该是沉淀 {D} 铝溶于碳酸中： {2Al+3H_{2}CO_{3}═2Al^{3+}+3H_{2}+3CO_{3}^{2-}} 正确 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水解反应是可逆反应，醋酸钠溶于水的离子反应为 {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，故A错误；
B.离子方程式是正确的，多余的 {2} 个 {Cl^{-}} 在溶液中没参加化学反应，故B错误；
C.硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为 {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.铝与碳酸会有所反应，反应分为两步 {.} 碳酸是 {CO_{2}} 的水溶液，里面有 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {H_{2}O} 、 {H_{2}CO_{3}} 、 {CO_{2}} 这几种离子和物质，当 {Al} 投入的时候，会与水发生反应，产生 {Al(OH)_{3}}，如果只是纯粹水溶液的话由于反映产生的 {Al(OH)_{3}} 是一层质密的薄膜，将 {Al} 与水阻挡开，使反应停止 {.} 但是水溶液里面还有大量酸性的 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子，会与 {Al(OH)_{3}} 反应，使反应继续下去，最终反应能够得到 {Al^{3+}} 离子的，其实反应的实质就是 {2Al+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}+3H_{2}}，而中间借助了酸溶液的酸性，使反应不断进行，最后得到 {Al^{3+}}，但是水解又会得到 {Al(OH)_{3}}， {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}+3H^{+}}，而酸是弱酸，双水解情况下，不存在 {Al_{2}(CO_{3})_{3}}，所以最后就是得到 {Al(OH)_{3}}，反应现象是冒气泡和生成沉淀，总之：碳酸铝是不存在的，或者说是极其不稳定，只有在少数高端实验室条件下才可以实现 {.} 而单质铝投入碳酸水中是会反应的，实验现象是生成沉淀和冒气泡，沉淀是氢氧化铝，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合溶液中只含有两种溶质 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}}，且 {n} {(NaCl)}： {n(H_{2}SO_{4})=3}： {1.} 若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( )
A. 阴极产物为 {H_{2}}
B. 阳极先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}
C. 电解液的 {pH} 不断增大，最终大于 {7}
D. 整个电解的过程实质是电解水

A.通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；
B.阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；
C. {n} {(NaCl)}： {n(H_{2}SO_{4})=3}： {1}，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中 {pH} 不断增大，最终大于 {7}，故C正确；
D.整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种金属混合物粉末 {15g}，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 {11.2L} 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A. {Zn} 、 {Fe}
B. {Zn} 、 {Ag}
C. {Al} 、 {Cu}
D. {Mg} 、 {Al}

A. {Zn} 的相对分子质量为 {65}， {Fe} 的相对原子质量为 {56}，平均摩尔质量大于 {30g/mol}，故A错误；
B. {Zn} 的相对分子质量为 {65}， {Ag} 与盐酸不反应，生成 {0.5mol} 氢气所以 {Zn} 的质量为 {0.5mol×65g/mol=32.5g}，大于 {15g}，不符合题意，故B错误；
C.当 {Al} 的化合价为 {+2} 价时，可看成其摩尔质量为： { {27g/mol}{3}×2=18g/mol}，铜不反应，生成 {0.5mol} 氢气需要铝 {9g}，若铜的质量为 {6g}，则 {15g} 二者的化合物完全反应生成 {0.5mol} 氢气，符合要求，故C正确；
D. {Mg} 的相对原子质量为 {24}，当 {Al} 的化合价为 {+2} 价时，可看成其相对原子质量为： { {27g/mol}{3}×2=18g/mol}，镁和铝的摩尔质量都小于 {30g/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 属于酸式盐，其水溶液显酸性
B. {CuCl_{2}} 水解的实质是 {Cu^{2+}} 与水电离出来的 {OH^{-}} 结合生成了弱电解质 {Cu(OH)_{2}}
C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D. 明矾【 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 】用于净水的原因是明矾电离产生的 {Al^{3+}} 水解产生 {Al(OH)_{3}} 胶体， {Al(OH)_{3}} 胶体吸附水中悬浮的杂质．

A.NaHCO_{3}} 属于酸式盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，其水溶液显碱性，故A错误；
B. {CuCl_{2}} 水解的实质是 {Cu^{2+}} 与水电离出来的 {OH^{-}} 结合生成了弱电解质 {Cu(OH)_{2}}，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；
C.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，故C正确；
D.明矾净水的原因是明矾电离产生的 {Al^{3+}} 水解产生 {Al(OH)_{3}} 胶体， {Al(OH)_{3}} 胶体吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {27.2gCu} 、 {Cu_{2}O} 和 {CuO} 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 {0.5L}，固体物质完全反应，生成 {NO} 和 {Cu(NO_{3})_{2}.} 在所得溶液中加入 {1.0mol/LNaOH} 溶液 {1.0L}，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为 {39.2g.} 下列有关说法不正确的是( )
A. {Cu} 元素和 {O} 元素的物质的量之比为 {4}： {1}
B. 硝酸的物质的量浓度为 {2.6} {mol/L}
C. 产生的 {NO} 在标准状况下的体积为 {4.48L}
D. {Cu} 、 {Cu_{2}O} 和 {CuO} 与硝酸反应后剩余 {HNO_{3}} 为 {0.2mol}

A. {Cu_{2}O} 可以看作 {Cu} 与 {CuO} 的混合物，故原混合物看作 {Cu} 、 {CuO} 的混合物，设转化为两组分混合物中 {Cu} 和 {CuO} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，根据二者质量有 {64x+80y=27.2}，根据铜元素守恒有 {x+y=0.4}，联立方程解得 {x=0.3}， {y=0.1}，则 {n(Cu} 元素)： {n(O} 元素 {)=(0.3mol+0.1mol)}： {0.1mol=4}： {1}，故A正确；
B.根据 {N} 元素守恒可知 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})}，根据电子转移守恒可知： {3n(NO)=2n(Cu)}，所以 {3n(NO)=2×0.3mol}，解得 {n(NO)=0.2mol}，根据 {Na} 元素可知 {n(NaNO_{3})=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol}，所以 {n(HNO_{3})=n(NO)+n(NaNO_{3})=0.2mol+1mol=1.2mol}，所以原硝酸溶液的浓度为： { {1.2mol}{0.5L}=2.4mol/L}，故B错误；
C.由 {B} 中计算可知 {n(NO)=0.2mol}，所以标准状况下 {NO} 的体积为 {0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜、剩余的硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知： {n_{剩余}(HNO_{3})+2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=n(NaNO_{3})}，所以 {n_{剩余}(HNO_{3})=n(NaNO_{3})-2n[[Cu(NO_{3})_{2}]=1mol-2×0.4mol=0.2mol}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铜与烧碱溶液反应： {CuSO_{4}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓+SO_{4}^{2-}}
B. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}═Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化铝中和胃酸(盐酸)： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}

A.} 硫酸铜与烧碱溶液反应中，硫酸铜需要拆开，正确的离子方程式为： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化铝中和胃酸(盐酸)，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A. 都是淡黄色固体
B. 都是碱性氧化物
C. 都能与水作用生成碱
D. 氧元素的化合价都是 {-2} 价

A.} 氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
C.氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；
D.过氧化钠氧元素的化合价都是 {-1} 价，故D错误；
故选： {C} ．
A.氧化钠是白色；
B.碱性氧化物与水反应只生成碱；
C.氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱；
D.过氧化钠氧元素的化合价都是 {-1} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A. 硅酸钠溶液
B. 氢氟酸
C. 蔗糖溶液
D. 氯化钠溶液

A.} 硅酸钠溶液有黏性，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故A正确；
B.二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；
C.蔗糖溶液与二氧化硅不反应，可以用磨口玻璃塞，故C错误；
D.氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 少量 {SO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液能生成白色沉淀
B. 可以用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. {SO_{2}} 能使 {FeCl_{3}} 、 {KMnO_{4}} 水溶液褪色

A.} 少量 {SO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液，二者不发生反应，所以不会生成白色沉淀，故A错误；
B. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 都能够与澄清石灰水反应，无法用澄清石灰水鉴别二者，故B错误；
C.硫单质与氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故C错误；
D. {SO_{2}} 能够与 {FeCl_{3}} 、 {KMnO_{4}} 溶液发生反应，所以二氧化硫能够使氯化铁、高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为短周期元素，且 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 比 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 多一个电子层，下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 可能是第一周期元素
B. {X} 和 {Y} 分别位于相邻的两个周期
C. {a} 一定比 {b} 小
D. {a+m+n-b=8}

A.通过以上分析知， {Y} 可能为第一周期或第三周期，故A正确；
B.通过以上分析知， {X} 和 {Y} 可能为相邻周期或同一周期，故B错误；
C.通过以上分析知， {a} 一定比 {b} 大，故C错误；
D. {a+m+n-b=8} 或 {10}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列 {A} 、 {B} 两种元素的原子序数，其中可以组成 {AB_{2}} 型离子化合物的( )
A. {6} 和 {8}
B. {19} 和 {16}
C. {12} 和 {17}
D. {7} 和 {8}

A.6} 号元素是 {C}， {8} 号元素是 {O}，二者能形成共价化合物，故A错误；
B. {19} 号元素是 {K}， {18} 号元素是 {S} 元素，二者形成的化合物是 {K_{2}S}，故B错误；
C. {12} 号元素是 {Mg} 元素， {17} 号元素是 {Cl} 元素，二者形成的化合物是 {MgCl_{2}}，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；
D. {7} 号元素是 {N}， {8} 号元素是 {O}，二者能形成共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论 {A} 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 用洁净的玻璃管向包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应是放热反应 {C} 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {D} 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 {K^{+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.脱脂棉燃烧应达到燥火点，可说明 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应是放热反应，故B正确；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故D错误；
最终答案：B