callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 均可常用作呼吸面具中的供氧剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金

A.} 食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 常用作呼吸面具中的供氧剂，氧化钠不具有此用途，故B错误；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；
故选： {B} ．
A.根据食盐的性质进行分析；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；
C.铁置换铜属于湿法炼铜；
D.合金的硬度大于其任一成分；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法或做法错误的是( )
A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D. {298} {K} 时， {2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)+2H_{2}O(l)} 能自发进行，则其 { H < 0}

A.} 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，有利于废物的再利用，故A正确；
B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，可以减少环境污染，故B正确；
C.氢氧燃料电池是化学能转化为电能利用的原电池原理、硅太阳能电池是太阳能转化为电能利用的不是原电池原理，故C错误；
D.反应能自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}，已知 {2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)+2H_{2}O(l)} 的熵变小于零，则 { H < 0}，故该反应为放热反应，故D正确；
故选： {C} ．
A.沼气发酵就是指在无氧的条件下，利用微生物将植物秸秆、树叶、人畜粪等中的有机物制成沼气的过程；
B.农药的使用能引起食品、环境污染；
C.依据能量转化原理解答；
D.反应能自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 液态 {HCl} 不导电，但 {HCl} 属于电解质
B. {NaHSO_{4}} 溶于水电离出 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，所以 {NaHSO_{4}} 属于酸
C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D. {Al(OH)_{3}} 可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

A.} 液态 {HCl} 不导电，溶于水导电，所以 {HCl} 属于电解质，故A正确；
B. {NaHSO_{4}} 溶于水电离出 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，是金属阳离子和酸根阴离子构成为盐，故B错误；
C.氢氧化铁胶体和食盐水是分散系都属于混合物，故C正确；
D. {Al(OH)_{3}} 可以与酸反应，使胃液 {pH} 升高，起到中和胃酸的作用，本身难溶于水，不会对胃壁产生强烈刺激，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去硫酸铜溶液中含有的 {Fe^{2+}} 杂质，先加入合适的氧化剂使 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，下列物质中最好选用( )
A. {H_{2}O_{2}} 溶液
B. {KMnO_{4}} 溶液
C. {Cl_{2}} 水
D. {HNO_{3}} 溶液

A.} 双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故A正确；
B.高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子，故B错误；
C.氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；
D.硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D. {O_{2}} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

A.} 氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故A错误；
B.氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，所以雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故B正确；
C.铵盐易溶于水，化学性质不稳定，受热易分解，故C错误；
D.一氧化氮常温下与氧气反应，不能稳定存在，故D错误；
故选： {B} ．
A.氨气是一种极易溶于水的气体；
B.氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；
C.铵盐不稳定，受热易分解；
D.一氧化氮常温下与氧气反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 铁粉溶于浓盐酸： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 小苏打溶液中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铁粉溶于浓盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.小苏打溶液中加入盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是( )
A. 可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
B. 实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 、 {KCl} 和 {K_{2}SO_{4}}

A.} 洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故A正确；
B.盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，故B正确；
C.焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如 {Fe} 不具有焰色反应，故C正确；
D.透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，用焰色反应不能鉴别 {KCl} 和 {K_{2}SO_{4}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 羧酸的官能团是羟基
B. 羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D. 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

A.} 羧酸含 {-COOH}，名称为羧基，故A错误；
B.羟基为 {-OH}，氢氧根为 {OH^{-}}，电子数分别为 {9} 、 {10}，则电子数不同，故B正确；
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物，则一定含 {C} 、 {H}，可能含 {O}，则为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；
D.含 {-OH} 、 {-COOH} 的有机物均与 {Na} 反应生成氢气，乙醇与 {Na} 反应生成氢气，但乙醇为中性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是( )
A. 甲和乙一定是同分异构体
B. 甲和乙的实验式一定相同
C. 甲和乙不可能是同系物
D. 甲和乙的分子式一定相同

A.} 甲、乙互为烯烃的同系物或为苯与乙炔等，含碳的质量分数相同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，分子中碳原子与氢原子数目之比相同，最简式相同，故B正确；
C.甲、乙互为烯烃的同系物，含碳的质量分数相同，故C错误
D.最简式相同，分子式不一定相同，与苯、乙炔，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 的有机物，则下列结论中不正确的是( )
A. {X} 具有还原性
B. {X} 分子中含有甲基
C. {X} 的式量为 {30}
D. {X} 中的含碳量为 {40\%}

A. {X} 为 {HCHO}，含有醛基，具有还原性，故A正确；
B. {X} 为 {HCHO}，分子中没有甲基，故B错误；
C. {X} 为 {HCHO}，相对分子质量为 {30}，故C正确；
D. {X} 为 {HCHO}，含碳量为 { {12}{30}×100\%=40\%}，故D正确；
故选： {B}。
有机物 {X} 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，则 {X} 为醛，由 {X} 生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 的有机物 {Y}，则 {Y} 为甲酸甲酯，醇为甲醇，一元羧酸为甲酸，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 工业上电解熔融状态的 {Al_{2}O_{3}} 制备 {Al} 涉及氧化还原反应
B. 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
D. 合金材料中可能含有非金属元素

A.Al_{2}O_{3}} 制备 {Al}， {Al} 元素的化合价降低， {O} 元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，故A正确；
B.钢材为 {Fe} 的合金，含 {C} 元素等，故B正确；
C.金属中存在自由电子可导电， {Si} 为半导体材料，石墨为导电材料，则非金属材料不都是绝缘体，故C错误．
D.一种金属与其它金属或非金属融合成具有金属特性的材料为合金，则合金材料中可能含有非金属元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将足量 {CO_{2}} 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，通入足量 {CO_{2}} 也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {SiO_{3}^{2-}} 在溶液中与 {CO_{2}} 发生反应，通入 {CO_{2}} 后不能共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 与 {CO_{2}} 反应，通入 {CO_{2}} 后不能共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的 {O_{2}} 和 {NO} 的混合物含有的分子数约为 {0.5×6.02×10^{23}}
B. {1mol} 的羟基与 {1} {mol} 的氢氧根离子所含电子数均为 {9} {N_{A}}
C. 常温常压下 {42g} 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 {6N_{A}}
D. {6.4g} {SO_{2}} 与足量氧气反应生成 {SO_{3}}，转移电子数为 {0.2N_{A}}

A.} 标准状况下， {11.2L} 混合气体的物质的量为 {0.5mol}，由于 {O_{2}} 和 {NO} 反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于 {0.5×6.02×10^{23}}，故A错误；
B. {1mol} 的羟基中含有 {9mol} 电子， {1} {mol} 的氢氧根离子含有 {10mol} 电子，所含电子数不同，故B错误；
C. {42g} 乙烯和丁烯的混合物中含有 {3mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {6mol} 氢原子，烯烃中极性键为碳氢键， {6mol} 氢原子形成了 {6mol} 碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为 {6N_{A}}，故C正确；
D. {6.4g} 二氧化硫的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于 {0.1mol}，转移的电子小于 {0.2mol}，转移电子数为 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是( )
A. 脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小
C. 脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应
D. 脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构

A.} 脂肪烃中的烷烃，不含有不饱和双键或三键，不能与溴水以及高锰酸钾溶液反应，故A错误； {B.} 脂肪烃中的烯烃，氢元素质量分数是个定值，故B错误； {C.} 脂肪烃的密度均小于水且难溶于水，均能与氧气反应生成二氧化碳和水，故C正确； {D.} 脂肪烃中的甲烷与正戊烷等均只有一种一氯取代物，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过 {2mol} 电子时，下列说法正确的是( )
A. 锌片溶解了 {1} {mol}，铜片上析出 {1} {mol} 氢气
B. 两极溶解和析出的物质的质量相等
C. 锌片溶解了 {1} {g}，铜片上析出 {1} {g} 氢气
D. 锌片溶解了 {1} {mol}，硫酸消耗了 {2mol}

A.} 负极反应为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，正极反应为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，转移 {2mol} 电子溶解 {1molZn}，且生成 {1molH_{2}}，故A正确；
B.由选项A可知，转移 {2mol} 电子，溶解的 {Zn} 与生成氢气的物质的量相同，但是质量不相等，故B错误；
C.负极反应为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，正极反应为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，转移 {2mol} 电子溶解 {1molZn}，且生成 {1molH_{2}}，则锌片溶解了 {65g}，铜片上析出了 {2gH_{2}}，故C错误；
D.由 {Zn+2H^{+}=H_{2}↑+Zn^{2+}}，可知，锌片溶解了 {1mol}，消耗 {1mol} 硫酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：常温下浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的下列溶液的 {pH} 如表：
溶质 {NaF} {NaClO} {Na_{2}CO_{3}} {pH} {7.5} {9.7} {11.6} | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： {H_{2}CO_{3} < HClO < HF}
B. 若将 {CO_{2}} 通入 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中至溶液中性，则溶液中 {2c} {(CO_{3}^{2ˉ})+c} {(HCO_{3}^{ˉ})=0.1} {mol⋅L^{-1}}
C. 根据上表，水解方程式 {ClOˉ+H_{2}O⇌HClO+OHˉ} 的水解常数 {K≈10^{ˉ7.6}}
D. 向上述 {NaClO} 溶液中通 {HF} 气体至恰好完全反应时： {c(Na^{+}) > c(F^{-}) > c(H^{+}) > c(HClO) > c(OH^{-})}

A.酸的电离平衡常数从小到大顺序是： {HCO_{3}^{-} < HClO < HF}，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： {HCO_{3}^{-} < HClO < HF}，但酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO}，故A错误；
B.溶液存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-}) ①}
溶液中还存在物料守恒： {3c(Na^{+})=5c(HCO_{3}^{-})+5c(CO_{3}^{2-})+5c(H_{2}CO_{3}) ②}
将 {①×3-②} 可得： {3c(OHˉ)-c(CO_{3}^{2-})=3c(H^{+})+2c(HCO_{3}ˉ)+5c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}} 的平衡常数为 {K= {c(HClO)c(OH^{-})}{c(ClO^{-})}= {10^{-4.3}×10^{-4.3}}{0.1}=10^{-7.6}}，故C正确；
D.反应后生成 {HClO}，由于电离程度较弱，则 {c(HClO) > c(H^{+})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )
A. {HN_{3}} 水溶液中微粒浓度大小顺序为： {c(HN_{3}) > c(N \;_{ 3 }^{ - }) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {HN_{3}} 与 {NH_{3}} 作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C. {NaN_{3}} 水溶液中离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(N \;_{ 3 }^{ - }) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {N \;_{ 3 }^{ - }} 与 {CO_{2}} 含相等电子数

A.HN_{3}} 为弱酸，不能完全电离，电离程度较小，则有 {c(HN_{3}) > c(H^{+})}，溶液呈酸性，则有 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，溶液中还存在水的电离，则有 {c(H^{+}) > c(N_{3}^{-})}，所以有 {c(HN_{3}) > c(H^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相似，醋酸钠溶液呈碱性，则 {NaN_{3}} 水溶液呈碱性，存在 {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {HN_{3}} 与 {NH_{3}} 作用生成的叠氮酸铵属于盐，为离子化合物，故C正确；
D. {N_{3}^{-}} 含有电子数为 {3×7+1=22}， {CO_{2}} 含有电子数为 {6+2×8=22}，二者含相等电子数，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在含有元素硒 {(Se)} 的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A. 原子序数为 {34}
B. 最高价氧化物的化学式为 {SeO_{3}}
C. 非金属性比较强
D. 气态氢化物化学式为 {H_{2}Se}

A.Se} 在 {S} 的下一周期， {S} 的原子序数为 {16}，则 {Se} 的原子序数为 {16+18=34}，故A正确；
B. {Se} 与 {O} 、 {S} 等同主族，原子最外层电子数为 {6}，最高化合价为 {+6} 价，最高价氧化物的化学式为 {SeO_{3}}，故B正确；
C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则 {Se} 的非金属性较弱，故C错误；
D. {Se} 的最低化合价为 {-2} 价，气态氢化物化学式为 {H_{2}Se}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. {HCl} 与 {NaOH}
B. {H_{2}S} 与 {MgS}
C. {H_{2}O} 和 {CO_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}} 和 {NaNO_{3}}

A.HCl} 为共价化合物，只含有共价键， {NaOH} 为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；
B. {H_{2}S} 为共价化合物，只含有共价键， {MgS} 为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；
C. {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D. {H_{2}SO_{4}} 为共价化合物，只含有共价键， {NaNO_{3}} 为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种溶液，它们分别是 {AlCl_{3}} 溶液、盐酸、氨水、 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中的一种，已知 {A} 、 {B} 两溶液中的水的电离程度相同， {A} 、 {C} 两溶液的 {pH} 相同 {.} 则下列说法中正确的是( )
A. {A} 为 {AlCl_{3}} 溶液， {C} 为盐酸
B. 向 {C} 中加入足量 {B}，反应的离子方程式为 {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
C. {A} 、 {B} 等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 溶液中的水的电离程度： {A=B < C < D}

A.} 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，氯化铝是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性， {A} 、 {C} 溶液的 {pH} 相同， {A} 、 {C} 为 {AlCl_{3}} 溶液、盐酸， {A} 、 {B} 溶液中水的电离程度相同， {A} 、 {B} 为盐酸、氨水，故A为盐酸， {B} 为氨水溶液， {C} 为 {AlCl_{3}} 溶液， {D} 为 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，故A错误；
B. {C} 是氯化铝， {B} 是氨水，一水合氨是弱电解质，其离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=3NH_{4}^{+}+Al(OH)_{3}↓}，故B错误；
C. {A} 为盐酸， {B} 为氨水溶液， {A} 、 {B} 两溶液中的水的电离程度相同，则盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，溶液中氢氧根离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.氯化铝中含有弱根离子所以促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相等，所以溶液中水的电离程度： {A=B < D < C}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 、 {Y} 是金属元素， {X} 的焰色呈黄色 {.} 五种元素核电荷数之和为 {54}，最外层电子数之和为 {20.W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {Y} 的单质 {.} 则下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Q > W}
B. {Q} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 和 {2}： {1} 的化合物
C. {Q} 和 {Z} 所形成的分子空间构型为直线形
D. {X} 、 {Y} 和 {W} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

A.由以上分析可知 {Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 分别为 {C} 、 {O} 、 {Na} 、 {Al}，原子半径大小关系为 {Na > Al > C > O}，故A正确；
B. {Q} 、 {W} 分别为 {C} 、 {O}，可形成化合物 {CO} 、 {CO_{2}}，原子个数比为 {1}； {1} 和 {1}： {2}，故B错误；
C. {Q} 和 {Z} 所形成的化合物为 {CS_{2}}，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 和 {W} 三种元素形成的化合物 {NaAlO_{2}}，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

A.} 冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；
B.“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；
C.淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；
D.焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{2}SO_{3}}
B. {(HO)_{2}RO_{2}} 和 {(HO)_{2}RO_{3}}
C. {HNO_{3}} 和 {HNO_{2}}
D. {HClO_{4}} 和 {H_{2}SiO_{3}}

A.硫酸中非羟基氧原子个数为 {2} 、亚硫酸中非羟基氧原子个数是 {1}，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；
B.前者非羟基氧原子个数是 {2} 、后者非羟基氧原子个数是 {3}，所以酸性前者比后者弱，故B正确；
C.硝酸中非羟基氧原子个数是 {2} 、亚硝酸中非羟基氧原子个数是 {1}，所以酸性前者强于后者，故C错误；
D. {HClO_{4}} 中非羟基氧原子个数是 {3} 、 {H_{2}SiO_{3}} 中有非羟基氧原子个数为 {1}，所以酸性前者强于后者，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 的浓度与 {100mL} {l.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 的浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1.5} {mo1⋅L^{-1}NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mo1⋅L^{-1}KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}A1C1_{3}} 溶液

A. {150mL1.5mo1.L^{-1}NaCl} 溶液中氯离子的浓度为 {1.5mol/L}，与题意不符，故A错误；
B. {75mL3mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中氯离子的浓度为 {3mol/L×2=6mol/L}，与题意不符，故B错误；
C. {150mL2mo1.L^{-1}KCl} 溶液中氯离子的浓度为 {2mol/L}，与题意不符，故C错误；
D. {75mL1mol⋅L^{-1}A1C1_{3}} 溶液中氯离子的浓度为 {1mol/L×3=3mol/L}，符合题意，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色 {.} 该气体可能是( )
A. {NO_{2}}
B. {N_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {NH_{3}}

A.} 二氧化氮和水反应生成硝酸和 {NO}，硝酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，故A错误；
B.氮气不溶于水，所以滴入酚酞试液不变色，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞不变色，故C错误；
D.氨气是碱性气体且极易溶于水，生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液呈碱性，滴入酚酞试液变红色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于糖类的说法中不正确的是( )
A. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
B. 麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
C. 可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

A.} 糖类由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成的多羟基醛或酮，淀粉和纤维素属于多糖，蔗糖为二糖，故A正确；
B.麦芽糖水解生成两个葡萄糖，是二糖，葡萄糖属于单糖，故B错误；
C.葡萄糖为五羟基醛，醛基与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；
D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜： {①} 铜与浓硝酸反应； {②} 铜与稀硝酸反应； {③} 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 对环境造成的危害： {③} 最小
B. 所消耗的硝酸的物质的量： {① > ② > ③}
C. 三种途径所消耗的铜的质量相同
D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是 {①}

A.铜与浓硝酸或稀硝酸反应都生成污染性气体，途径 {③} 没有污染性气体生成，故A正确；
B.由方程式可知生成相同质量的 {Cu(NO_{3})_{2}}，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径 {①} 消耗 {HNO_{3}} 最多，途径 {②} 次之，途径 {③} 消耗 {HNO_{3}} 最少，故B正确；
C.生成相同质量的 {Cu(NO_{3})_{2}}，消耗相同质量的铜，故C正确；
D.铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径 {③} 效果最佳，既不造成污染，又能提高 {HNO_{3}} 的利用率，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {Cu}
B. 硝酸钾溶液
C. {AgCl}
D. {NH_{3}}

A.} 铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. {AgCl} 是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D. {NH_{3}} 是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；
故选： {C} ．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {1.0mol⋅L^{-1}KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {pH=1} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 常温下，在 {c(H^{+})_{水}⋅c(OH^{-})_{水}=10^{-26}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与 {KNO_{3}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 与 {I^{-}} 、 {SCN^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.常温下，在 {c(H^{+})_{水}⋅c(OH^{-})_{水}=10^{-26}} 的溶液为酸性或碱性溶液， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在 {2L} 的密闭容器中，加入 {1molX(g)} 和 {2molY(g)} 发生反应： {X(g)+m} {Y(g)⇌3Z(g)}，平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数分别为 {20\%} 、 {40\%} 、 {40\%.} 在此平衡体系中加入 {1molZ(g)}，再次达到平衡后， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数不变 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. {m=2}
B. 两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为 {2}
C. {X} 与 {Y} 的平衡转化率之比为 {1}： {1}
D. 第二次平衡时， {Z} 的浓度为 {1.0} {mol⋅L^{-1}}

A.} 反应： {X(g)+m} {Y(g)⇌3Z(g)}，平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数分别为 {20\%} 、 {40\%} 、 {40\%.} 在此平衡体系中加入 {1molZ(g)}，再次达到平衡后， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的体积分数不变，则该反应为体积不变的反应， {1+m=3}，可知 {m=2}，故A正确；
B.平衡常数只与温度有关，则两次平衡的平衡常数相同，
{X(g)+2} {Y(g)⇌3Z(g)}
开始 {1} {2} {0}
转化 {x} {2x} {3x}
平衡 {1-x} {2-2x} {3x}
{ {1-x}{1-x+2-2x+3x}=20\%}，解得 {x=0.4}
{K= {(0.6)^{3}}{0.3×(0.6)^{2}}=2}，故B正确；
C.加入 {1molX(g)} 和 {2molY(g)}，与化学计量数的比值相同，则 {X} 与 {Y} 的平衡转化率之比为 {1}： {1}，故C正确；
D. {X(g)+2} {Y(g)⇌3Z(g)}
开始 {1} {2} {0}
转化 {x} {2x} {3x}
平衡 {1-x} {2-2x} {3x}
{ {1-x}{1-x+2-2x+3x}=20\%}，解得 {x=0.4}
则 {Z} 的平衡浓度为 { {0.4mol×3}{2L}=0.6mol/L}，
由极限转化可知，若开始投入 {3molZ} 时平衡浓度为 {0.6mol/L}，体积不变时物质的量增大，浓度增大，再加入 {1molZ}， { {3}{0.6mol/L}= {4}{c(Z)}}，则 {c(Z)=0.8mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的 {NaOH} 比醋酸多
C. {NaHCO_{3}} 溶于水，溶液中存在电离平衡
D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 {C(PO_{4}^{3-})} 相同

A.} 溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B.盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需 {NaOH} 的物质的量相等，故B错误；
C.存在 {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}，以及水的电离，都存在电离平衡，故C正确；
D.硫酸钠为强电解质，磷酸为弱电解质，则磷酸钠溶液中 {c(PO_{4}^{3-})} 较大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
B. 制氯气时，用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液和浓硫酸净化气体
C. 制氧气时，用 {Na_{2}O_{2}} 或 {H_{2}O_{2}} 作反应物可选择相同的气体发生装置
D. 制二氧化氮时，用水或 {NaOH} 溶液吸收尾气

A.} 乙烯密度与空气相近，不能用排空法收集，因用排水法收集，故A错误；
B.氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液不能制得氯气，故B错误；
C.用 {Na_{2}O_{2}} 或 {H_{2}O_{2}} 作反应物制备氧气都是利用固体和液体不和加热反应生成，应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气，应选择相同的气体发生装置，故C正确；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中书写正确的是( )
A. 加热 {NaHSO_{4}} 至熔化 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. 把 {CaO} 放入水中 {CaO═Ca^{2+}+O^{2-}}
C. {HClO═H^{+}+ClO^{-}}
D. {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}； {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}

A.} 加热 {NaHSO_{4}} 至熔化，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}，故A错误；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，离子方程式： {CaO+H_{2}O═Ca^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C.次氯酸为弱酸，部分电离，离子方程式： {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故B错误；
D.硫化氢为多元弱酸分步电离，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}； {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.亚硫酸氢钠熔融状态电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
C.次氯酸为弱酸，部分电离；
D.硫化氢为多元弱酸分步电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化
B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C. 失电子难的物质，获得电子的能力一定强
D. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

A.} 得电子的物质为氧化剂，氧化剂被还原，失电子的物质为还原剂，还原剂被氧化，故A正确；
B.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故B错误；
C.稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；
D.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如氯气与水反应中 {Cl} 元素既被氧化又被还原，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag} {Cu+2AgCl═CuCl_{2}+2} {Ag}
B. {CO_{3}^{2-}+2} {H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} {BaCO_{3}+2HCl═BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} {Al(} {NO_{3})_{3}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}NO_{3}}
D. {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}═Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}

A.Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag} 表示铜与可溶性银盐反应，氯化银为沉淀不能拆成离子形式，故A不选；
B. {CO_{3}^{2-}+2} {H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，而碳酸钡为沉淀，不能拆，故B不选；
C. {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 表示氢氧化铝和可溶性强碱反应，一水合氨为弱碱，不能拆，故C不选；
D. {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}═Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 碱性条件下 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，且碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 室温下不能自发进行，说明该反应的 { H < 0}
B. 一个化学反应的 { H} 与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
C. 中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

A.CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 反应的 { S > 0}，室温下不能自发进行，说明 { H-T S > 0}，所以该反应的 { H > 0}，故A错误；
B.一个化学反应的 { H} 与实际参加化学反应的物质的多少无关，而 { H} 的大小与热化学方程式的计量系数成正比，即 { H} 与热化学方程式的计量系数有关，故B正确；
C.将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中，导致热量散失较多，测定的中和热的值偏小，所以应该一次加入，故C错误；
D. {Zn} 、 {Fe} 和电解质溶液接触能形成原电池， {Zn} 失电子作负极，被腐蚀， {Fe} 作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海带灰中可以提取碘，主要反应为： {Cl_{2}+2I^{-}═I_{2}+2Cl^{-}}，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中 {I^{-}} 离子发生还原反应
C. {Cl_{2}} 的氧化性比 {I_{2}} 的氧化性强
D. 生成 {1mol} {I_{2}} 转移 {2mol} {e^{-}}

A.} 该反应在一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，故A正确；
B.该反应中碘离子化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，碘离子失电子发生氧化反应，故B错误；
C.该反应中氯气作氧化剂、碘作氧化产物，所以 {Cl_{2}} 的氧化性比 {I_{2}} 的氧化性强，故C正确；
D.该反应中生成 {1mol} {I_{2}} 转移电子的物质的量 {=1mol×2×[0-(-1)]=2mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或处理事故的方法正确的是( )
A. 用干燥的 {pH} 试纸测定 {NaClO} 溶液的 {pH}
B. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C. 用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出
D. 欲配制质量分数为 {10\%} 的硫酸铜溶液，可准确称取 {10} {g} 硫酸铜晶体溶于 {90} {g} 水中

A.NaClO} 溶液具有漂白性，会使试纸变色后的颜色褪去，故A错误；
B.高温时 {SiO_{2}} 能与 {NaOH} 反应生成 {Na_{2}SiO_{3}}，故B错误；
C.分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，溴苯的密度比水大，故C正确；
D.硫酸铜晶体含有结晶水，故称取 {10 g} 硫酸铜晶体溶于 {90 g} 水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于 {10\%}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}═H_{2}O+CaCO_{3}↓}
B. 氯化铵与氢氧化钠溶液混合： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═H_{2}O+NH_{3}↑}
C. 向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}
D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： {FeS+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}S↑}

A.} 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ca^{2+}═H_{2}O+CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的 {SO_{2}}，离子方程式： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}，故C正确；
D.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为 {FeS+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+S↓+NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B.二者反应生成一水合氨；
C.二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；
D.二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的是( )
A. 用盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B. 加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
C. 可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D. 加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

A.} 变质混有硫酸钠，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；
B. {AgCl} 不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，避免其它离子的干扰，故B错误；
C. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；
D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，不正确的是( )
A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B. {O_{3}} 用于饮用水消毒
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. {Fe_{2}O_{3}} 用作红色涂料

A.NaOH} 的碱性和腐蚀性太强，则不能治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或小苏打，故A错误；
B.臭氧具有强氧化性，则 {O_{3}} 用于饮用水消毒，故B正确；
C.水玻璃不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故C正确；
D. {Fe_{2}O_{3}} 为红色，则 {Fe_{2}O_{3}} 用作红色涂料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有铜质印刷线路板浸入 {200 mL} 氯化铁溶液中，有 {6.4g} 铜被腐蚀掉 {.} 取出印刷线路板，向溶液中加入 {5.6 g} 铁粉，经充分反应后，溶液中还存在 {3.2g} 不溶物 {.} 下列说法正确的是( )
A. {3.2 g} 不溶物为铁、铜混合物
B. 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}
C. 加铁粉之前，溶液中的 {c(Cu^{2+})}： {c(Fe^{2+})=1}： {1}
D. 反应结束后溶液中的 {c(Fe^{2+})=2mol⋅L^{-1}}

A.} 加入 {Fe} 粉前，溶液中有 {Cu^{2+}}， {Fe^{2+}}， {Cl^{-}}，可能还有 {Fe^{3+}}， {5.6gFe} 为 {0.1mol}， {6.4gCu} 为 {0.1mol}，若无 {Fe^{3+}}，那么 {Fe} 恰好把 {5.6gCu} 全部置换出来，现在只有 {3.2g} 不容物，所以固体不可能为 {Fe}，只能是 {Cu}，故A错误；
B.根据 {A} 可知，加入铁粉前原溶液中含有 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.加入铁粉前溶液中铜离子的物质的量为 {0.1mol}，加入铁粉的物质的量为 {0.1mol}，置换出的铜的物质的量为 {0.05mol}，则与剩余铁离子反应的铁的物质的量为 {0.05mol}，所以加入铁粉之前溶液中亚铁离子的物质的量为： {0.1mol×2-0.2mol}，则加入铁粉前 {c(Cu^{2+})}： {c(Fe^{2+})=0.1mol}： {0.2mol=1}： {2}，故C错误；
D.加入 {0.1mol} 铁粉后置换出 {0.05mol} 铜，说明原溶液中铁离子置换出亚铁离子总共消耗了 {0.1mol} 铁、 {0.05mol} 铜，所以原溶液中铁离子的物质的量为： {0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol}，根据铁元素守恒可知，反应后亚铁离子的物质的量为： {0.3mol+0.1mol=0.4mol}，反应结束后溶液中亚铁离子浓度为： { {0.4mol}{0.2L}=2mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年，世界海洋日我国确定的主题是“关注海洋健康，守护蔚蓝星球” {.} 下列做法不应该提倡的是( )
A. 从海水中可得到 {NaCl}，电解熔融 {NaCl} 可制备钠
B. 深海锰结核是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源
C. 人类从海水中提取用途广泛的金属镁
D. 海洋有自净能力，不存在海水污染问题

A.} 从海水中得到氯化钠后， {Na} 为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故A正确；
B.在多数海盘中，广泛分布着深海锰结核，它们是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源，故B正确；
C.海水中富含大量的氯化镁，通过电解融熔的氯化镁，可以得到金属镁，故C正确．
D.海洋自净能力有限，故存在海水污染问题，故D错误，
故选： {D} ．
A.根据电解熔融氯化钠的原理分析；
B.在多数海盘中，广泛分布着深海锰结核，它们是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源；
C.海水中富含大量的氯化钠，氯化镁，据此进行分析．
D.海洋自净能力有限．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )
A. 可用铁制容器储存稀硝酸
B. 实验室用排空气集气法收集 {NO} 气体
C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D. {NO_{2}} 与水发生化合反应生成硝酸

A.} 稀硝酸和铁常温下发生反应，不可用铁制容器储存稀硝酸，故A错误；
B.一氧化氮和空气中氧气反应，实验室用排水集气法收集 {NO} 气体，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，实验室可用过量氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确；
D. {NO_{2}} 与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，反应为氧化还原反应，不是化合反应，故D错误；
最终答案：C