callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( )
A. 紫色石蕊试液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 淀粉碘化钾溶液

A.氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故 {A} 正确；
B.氯化钾、盐酸均与 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 {B} 错误；
C.氯化钾、氢氧化钾均不与 {Na} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 {C} 错误；
D.三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中一定不含共价键
B. 共价化合物中可能含离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 由金属与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH} 等，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C.全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键多数是离子键，也可能是共价键，如氯化铝等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 离子方程式 评价 | | |
| {A} 将 {2 mol Cl_{2}} 通入到含 {1 mol FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}} 正确； {Cl_{2}} 过量， {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均被氧化 | | |
| {B} 用 {Cu} 电极电解 {NaCl} 溶液阳极的电极反应式： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑} 正确； {Cl^{-}} 优先于 {OH^{-}} 放电 | | |
| {C} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {{S}{{{O}}_{2}}+{{{H}}_{2}}{O}+{Cl}{{{O}}^{-}}==={HClO}+{HSO}_{3}^{-}} 正确； {H_{2}SO_{3}} 的酸性强于 {HClO} | | |
| {D} {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {{M}{{{g}}^{2+}}+2{HCO}_{3}^{-}+4{O}{{{H}}^{-}}==={Mg}{{({OH})}_{2}} +2{CO}_{3}^{2-}+2{{{H}}_{2}}{O}} 正确； {Mg(OH)_{2}} 比 {MgCO_{3}} 更难溶 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe^{2+}} 的还原性比 {I^{-}} 强， {1molFeI_{2}} 完全氧化消耗 {1.5mol Cl_{2}}，则氯气过量，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，离子方程式及评价都不合理，故A错误；
B.用 {Cu} 电极电解 {NaCl} 溶液，阳极铜放电，电极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，离子方程式的书写及评价均不合理，故B错误；
C. {HClO} 有强氧化性，能够氧化 {SO_{2}}，正确的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，离子方程式和平均都正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2L} 四氯化碳含有的分子数为 {0.5 N_{A}}
B. 常温常压下， {28gN_{2}} 和 {N_{4}} 的混合气体中含有的氮原子数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 氦气中含有的氦原子为 {2 N_{A}}
D. {1 mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含的钾离子数目为 {2N_{A}}

A.标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算含有的分子数，故A错误；
B.常温常压下， {N} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{4}} 都有氮原子构成，所以 {28gN} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{4}} 的混合气体中含有的氮原子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.标准状况下，氦气为单原子分子，所以 {22.4L} 氦气中含有的氦原子为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.未给体积 {1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含的钾离子数目无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把含有某一种氯化物杂质的 {MgCl_{2}} 粉末 {95 g} 溶于水后，与足量 {AgNO_{3}} 溶液反应，测得生成的 {AgCl} 为 {300 g}，则该 {MgCl_{2}} 中的杂质可能是( )
A. {NaCl}
B. {AlCl_{3}}
C. {KCl}
D. {CaCl_{2}}

A.氯化钠中 {Cl} 的含量为： { {35.5}{58.5}} {≈0.61}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故A错误；
B.氯化铝中 {Cl} 的含量为： { {35.5×3}{133.5}} {≈0.80}，大于氯化镁中 {Cl} 的含量，故B正确；
C.氯化钾中 {Cl} 的含量为： { {35.5}{74.5}} {≈0.48}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故C错误；
D.氯化钙中 {Cl} 的含量为： { {71}{111}} {≈0.64}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 呈紫色，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变情况错误的是
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数逐渐增多
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的金属性依次增强
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高
D. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径依次增大

A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子的核外电子分别为 {1} 、 {2} 、 {3}，原子最外层电子数逐渐增多，故A错误；
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B错误；
C. {.P} 、 {S} 、 {Cl} 最外层电子数目分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，最高价分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，故C错误；
D. {N} 、 {O} 、 {F} 位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为 {N > O > F}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存的是( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. {pH} 值为 {1} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. 所含溶质为 {Na_{2}SO_{4}} 的溶液： {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}

A.滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性， {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {pH} 值为 {1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去 {CO_{2}} 中混有的少量 {SO_{2}} 气体，最好选用的试剂是( )
A. 澄清石灰水
B. 品红溶液
C. 溴水
D. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.二氧化碳和二氧化硫都可以与氢氧化钙反应，错误，故A不符合题意；
B.二氧化硫能与品红反应，但生成物不稳定，故B不符合题意；
C.二氧化硫和溴水反应，但溴水有挥发性，故C不符合题意；
D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，即除去杂质，又使保留的物质增加，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 {a} 的最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍， {b} 的 {M} 层上有 {1} 个电子， {a} 与 {c} 同主族。下列说法不正确的是
A. 简单阴离子还原性： {d > c}
B. 气态氢化物稳定性： {a > c}
C. 原子半径： {b > c > d}
D. {ab} 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

A.非金属性 {S > Cl}，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C正确；
D. {ab} 可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是( )
A. 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 {HF < HCl}
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

A.} 由于 {HF} 分子间存在氢键，大大增加了其分子间作用力，则氟化氢的熔沸点大于 {HCl}，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次减小，故B错误；
C.在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小，形成的键越不稳定，故C错误；
D.对应离子晶体，晶格能越高，则离子晶体的熔点越高、硬度越大，故D正确；
故选： {D}。
A. {HF} 分子间存在氢键，则氟化氢的熔沸点大于 {HCl}；
B.三者的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小；
C.在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小；
D.离子晶体中，晶格能越高，其熔点越高、硬度越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是( )
A. {Na→NaOH→Na_{2}CO_{3}→NaCl}
B. {Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→AlCl_{3}}
C. {NH_{3}→NO_{2}→HNO_{3}→NO}
D. {S→ SO_{3}→H_{2}SO_{4}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A. {Na→NaOH→Na_{2}CO_{3}→NaCl} 中反应方程式分别为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 、 {2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3\;}+H_{2}O} 、 {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2NaCl}，所以能一步实现，故A正确；
B.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B错误；
C.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故C错误；
D.单质 {S} 变三氧化硫不能一步实现，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{a}X^{n-\;\;}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A. 原子半径： {X < Y}
B. {Y} 最高价氧化物的化学式为 {YO_{m}}
C. {a+n=b-m}
D. {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}

A. {Y} 位于 {X} 的下一周期， {Y} 的半径大于同周期的 {X} 的同主族元素， {x} 的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径 {X < Y}，故A正确；
B.在 {Y} 的最高价氧化物中， {Y} 的最高化合价为 {+m}，氧元素的化合价为 {-2}，根据化合物中各元素的化合价代数和为 {0}，所以其化学式为 {Y} {2} {O} {m}，故B错误；
C.通过以上分析知， {a+n=b-m}，故C正确；
D. {X} 的氢化物中氢元素的化合价为 {+1} 价， {X} 的化合价为 {-n}，所以 {X} 的氢化物的化学式为 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学科学的说法中正确的是( )
A. 我们古代人民取得了举世嘱目的化学成就，比如火药、造纸、指南针等
B. 化学研究的主要目的是认识分子和制造分子
C. 化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
D. 法国科学家拉瓦锡提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

A.} 指南针的制造不属于化学研究的范畴，故A错误；
B.化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B正确；
C. {X} 射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等用来分析和测试物质结构和跟踪化学反应过程，化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康，故C错误；
D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、下列说法 不正确的是
A. 钾的金属性比钠强
B. 溴的非金属性比氯强
C. {VIIA} 族中原子半径最小的是氟
D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

A.同主族从上到下，金属性逐渐增强，则钾的金属性比钠强，故A正确；
B.同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则溴的非金属性比氯弱，故B错误；
C.同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以Ⅶ {A} 族中原子半径最小的是氟，故C正确；
D.同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{–}} 、 {Cl^{–}}
B. 可以使 {PH} 试纸变蓝的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{CO}_{3}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
C. {c} {(Fe^{2+} ) =1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {MnO_{4}^{-} } 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. 能使石蕊试液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 呈黄色，不符合无色条件，且 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是 {({  })}
A. {Na{.}Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强
C. 原子半径： {F{ < }Mg{ < }K}
D. 稳定性： {PH_{3}{ > }H_{2}S{ > }HCl}

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，则金属性 {Na > Mg > Al}，单质的还原性 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.原子序数 {I > Br > Cl}，则非金属性 {I < Br < Cl}，单质氧化性按照 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 依次增强，故B正确；
C.原子的电子层数： {F < Mg < K}，则原子半径大小为： {F < Mg < K}，故C正确；
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则对应氢化物稳定性为： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {{N}_{A} }，下列说法正确的是( )
A. {5.8g} 丁烷含有共价键 {1.4{N}_{A} }
B. {1mol} 乙烯和乙醇混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为 {3{N}_{A} }
C. 标准状况下， {5.6} {L} {CH_{2}Cl_{2}} 中所含共用电子对数目为 {{N}_{A} }
D. {1.8} {g} {{D}_{2}O } 含有的质子数和中子数均为 {0.1{N}_{A} }

A. {5.8g} 丁烷的物质的量为 {0.1mol}， {1mol} 丁烷含有共价键 {13mol}，故 {0.1mol} 含有共价键 {1.3} {{N}_{A} }，故A错误；
B. {1mol} 乙烯完全燃烧消耗氧气的分子数为 {3{N}_{A} }， {1mol} 乙醇混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为 {3} {{N}_{A} }，故二者混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为 {3} {{N}_{A} }，故B正确；
C.标准状况下， {CH} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 为液体， {5.6} {L} 的物质的量不是 {0.25mol}，中所含共用电子对数目不为 {{N}_{A} }，故C错误；
D. { 1mol} {{D}_{2}O } 含有的质子数和中子数均为 {{N}_{A} }，而 {1.8} {g{D}_{2}O } 的物质的量为 {{1.8g}{20g/mol} 0.1mol }，故含有的质子数和中子数不为 {0.1{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有 {Fe^{3+}}
B. 若有固体存在，则溶液中一定有 {Fe^{2+}}
C. 若溶液中有 {Cu^{2+}}，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有 {Fe^{2+}}，则一定有 {Cu} 析出

A.无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，可能含有 {Fe^{3+}}，故A错误；
B.若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.若溶液中有 {Cu^{2+}}，加入的铁量不足，可能只与 {Fe^{3+}} 反应，也可能与 {Fe^{3+}} 反应，剩余部分与 {Cu^{2+}} 反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；
D.当加入的铁较少时，只发生 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}} 时，不会有铜析出，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 {Z} 的最高正价与最低负价的代数和为 {4}， {Y} 能形成两种常见的液体二元化合物 {M} 、 {Q}，其中 {M} 是生物生存必需的物质 {.x} 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {w > Z > x}
B. 化合物 {Q} 中存在两种类型的共价键
C. {Z} 、 {X} 都可以形成两种常见的酸性氧化物
D. 四种元素的常见单质中 {X} 的单质的沸点最高

A.四种元素非金属性强弱顺序为 {O > Cl > S > C}，故A正确；
B. {Q} 是 {H_{2}O_{2}}，含有极性键、非极性键，故B正确；
C.因 {CO} 不是酸性氧化物，故C错误；
D.金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按电子排布，可把周期表里的元素划分成 {5} 个区，以下元素属于 {p} 区的是
A. {Mg}
B. {Br}
C. {Fe}
D. {Cu}

A. {Mg} 的外围电子排布为 {3s} {2}，属于 {s} 区元素，故A错误；
B. {Br} 的外围电子排布为 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{5}}，所以 {p} 区元素，故B正确；
C. {Fe} 的外围电子排布为 {3d} {6} {4s} {2}，属于 {d} 区元素，故C错误；
D. {Cu} 为Ⅰ {B} 元素，外围电子排布为 {3d} {10} {4s} {1}，属于 {ds} 区元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

A.可燃冰”外观像冰，其化学组成是 {CH_{4}⋅nH_{2}O}，水的化学式为 {H_{2}O}，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；
B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；
C.乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；
D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B. {1molC} 完全燃烧放热 {383.3kJ}，热化学方程式为： {C+O_{2}=CO_{2}} {ΔH=-383.3kJ·mol^{-1}}
C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 {1 mol H_{2}O} 时的反应热叫做中和热
D. 表示中和热的离子方程式为： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=57.3 kJ·mol^{-1}}

A.中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成 {1mol} 水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；
B.热化学方程式中物质聚集状态未标注， {1molC} 完全燃烧放热 {383.3kJ}，其热化学方程为： {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-383.3kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.中和热是酸、碱稀溶液全部反应生成 {1mol} 水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 {1molH_{2}O} 时的反应热叫做中和热，故C正确；
D.中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)}， { H=-57.3KJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 高压钠灯常用于道路的照明
B. 饱和石灰水用来制漂白粉
C. 硅晶体用作半导体材料
D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火

A.} 钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确；
B.氯气通入石灰乳制备漂白粉，故B错误；
C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，故C正确；
D.镁燃烧发出耀眼的白光，所以金属镁常用来制造信号弹和焰火，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据钠的焰色为黄色解答；
B.氯气通入石灰乳制备漂白粉；
C.依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间解答；
D.镁燃烧发出耀眼的白光．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A. 浓硫酸的体积增大
B. 铝的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水变浑浊
D. 氢氧化钠的表面发生潮解

A.浓硫酸具有吸水性，久置于空气中增重，属于物理变化，错误；
B.铝的表面生成致密的氧化物薄膜是由于铝被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，正确；
C.澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，错误；
D.氢氧化钠固体发生潮解，潮解为物理变化，不发生化学变化，错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，物质被氧化的是( )
A. {CaO→Ca(OH)_{2}}
B. {Cu^{2+}→Cu}
C. {Fe^{2+}→Fe^{3+}}
D. {CO_{2}→CO}

A.CaO} 可与水反应生成 {Ca(OH)_{2}}，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {Cu} 元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价升高，被氧化，故C正确；
D. {C} 元素化合价降低，被还原，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙烯 {→} 乙醇
B. 乙酸 {→} 乙酸乙酯
C. 苯 {→} 环己烷
D. 乙醇 {→} 乙醛

A.} 乙烯 {→} 乙醇的反应为乙烯与水发生的加成反应，不属于取代反应，故A错误；
B.乙酸 {→} 乙酸乙酯，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为取代反应，故B正确；
C.苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，故C错误；
D.乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 {10 mL 0.01 mol·L^{-1} NaHC_{2}O_{4}} 溶液中滴加 {0.01 mol·L^{-1} NaOH} 溶液，随着 {NaOH} 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A. {v(NaOH)=0} 时， {c(H^{+})=1×10^{-2} mol·L^{-1}}
B. {v(NaOH) < 10 mL} 时，不可能存在 {c({N}{{{a}}^{+}})={2}c({{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{{2}-})+c({H}{{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{-})}
C. {v(NaOH)=10 mL} 时， {c(H^{+})=1×10^{-7} mol/L}
D. {v(NaOH) > 10 mL} 时， {c({N}{{{a}}^{+}}) > c({{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{{2}-}) > c({H}{{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{-})}

A.草酸是二元中强酸， {V(NaOH)=0} 时， {NaHC_{2}O_{4}} 不能完全电离出 {H^{+}}，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {V(NaOH) < 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaHC_{2}O_{4}} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，当 {HC_{2}O_{4}^{-}} 电离等于 {C_{2}O_{4}^{2-}} 水解时，即 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，存在 {c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-} )}，故B错误；
C. {V(NaOH)=10mL} 时，溶液中溶质为 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，溶液显碱性，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {V(NaOH) > 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaOH} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}， {C_{2}O_{4}^{2-}} 水解生成 {HC_{2}O_{4}^{-}}，则离子浓度为 {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-} )}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是( )
A. 再加点溶质到容量瓶中去
B. 影响不大，不再处理
C. 重新配制
D. 以上措施都不正确

A.} 再加点溶质到容量瓶中去，导致溶质的物质的量和溶液体积都不准确，所配溶液浓度不准确，故A错误；
B.不再处理，则会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，导致实验失败且无法补救，必须重新配制，故C正确；
D.依据 {C} 可知，重新配制是正确操作，故D错误；
故选： {C} ．
物质的量浓度 {c= {n}{V}}，凡是能够使 {n} 或者使 {V} 偏大或者偏小的操作都会使配制的物质的量浓度不准确，结合配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，往容积为 {VL} 的密闭容器中充入 {amolA} 和 {bmolB}，发生反应： {aA(g)+bB(s) cC(g)}， {5min} 时，测得 {C} 为 {xmol}。下列说法正确的是( )
A. {5min} 时， {v(C)=x/5Vmol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {0～5min} 内， {v(B)=bx/300cVmol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {0～5min} 内， {v(A)}： {v(C)=a︰c}
D. 达平衡过程中，用 {A} 表示的速率为 {xc/300aVmol·L^{-1}·s^{-1}}

A.化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率， {5min} 时，测得 {C} 为 {xmol}， {5min} 内平均速率 {v(C)={\;xmol\;}{VL×300s\;}= {x}{300V}mol/(L·s) }，故A错误；
B.反应物 {B} 是固体，不能用其表示该反应的反应速率，故B错误；
C.化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则 {0-5min} 内 {v(A)}： {v(C)=a}： {c}，故C正确；
D. {5min} 时不能确定反应是否达到平衡状态，所以不能计算达到平衡过程中用 {A} 表示的反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} {L} 水中溶解了 {40} {g} {NaOH} 后，所得溶液浓度为 {1} {mol/L}
B. 从 {1} {L} {2} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中取出 {0.5} {L}，该溶液的浓度为 {1} {mol/L}
C. 将 {2.24} {L(} 标准状况 {)HCl} 气体溶于水制成 {100} {mL} 溶液，其物质的量浓度为 {1} {mol/L}
D. 配制 {1} {L} {0.2} {mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，需用 {25} {g} 胆矾

A.} 溶液的体积不是 {1} {L}，不能计算浓度，故A错误；
B.根据溶液均一性的特点，取出 {0.5} {L} 该溶液，浓度仍应为 {2} {mol/L}，故B错误；
C.标准状况下， {2.24} {L} {HCl} 气体的物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1} {mol}，溶液体积为 {0.1} {L}，浓度为 { {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故C正确；
D.配制 {1} {L} {0.2} {mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，需用胆矾为 {0.2mol/L×1L×250g/mol=50g}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A. 铜和硝酸反应
B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C. 铁和硝酸的反应
D. 铁与氯气的反应

A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故A错误；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应时，若二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，二氧化碳不足，生成碳酸钠，故B错误；
C.铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中反应生成一氧化氮，故C错误；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，反应物的用量或浓度不会改变生成物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 {CO} 气体，另一个盛有 {CO_{2}} 气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 密度
B. 原子数
C. 质量
D. 分子数

A.根据阿伏伽德罗定律的推论知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；
B.一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据 {N=nNA} 知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为 {2}： {3}，故B错误；
C.根据 {m=nM} 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D.根据 {N=nN_{A}} 知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NA} 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. {18gH_{2}O} 中含的质子数为 {10NA}
B. {53g} 纯碱晶体中含有的 {CO_{3}^{2-}} 离子个数等于 {0.5NA}
C. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子总数为 {3NA}
D. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {NA} 个电子

A. {18gH} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量为 {1mol}，而水中含 {10} 个质子，故 {1mol} 水中含 {10N} {{\,\!}_{A}} 个质子，故A正确；
B. {53g} 纯碱晶体含有结晶水，其物质的量为 { < 0.5mol}，晶体中含有的 {CO_{3}^{2-}} 离子个数少于 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的最简式均为 {NO} {{\,\!}_{2}}， {46g} {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体中含有 {NO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量 {n=} { {46g}{46g/mol}} {=1mol}，故含有 {3mol} 原子，即 {3N} {{\,\!}_{A}} 个，故C正确；
D. {1} {mol} {Na} 与足量 {O} {{\,\!}_{2}} 反应，生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的混合物，反应生成 {1mol} 钠离子，钠失去 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯中六个碳 {-} 碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列不能证明这结论的是( )
A. 苯的邻位二取代物只有一种
B. 苯的一元取代物只有一种
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

A.} 苯中如果是单双键交替结构，则邻位二取代物有 {2} 种，苯的邻位二取代物只有一种，说明苯中六个碳 {-} 碳键是完全等同的，故A正确；
B.不管苯中六个碳 {-} 碳键是完全等同的，还是单双键交替结构，苯的一元取代物都只有一种，不能证明，故B错误；
C.含有双键的物质能使酸性的高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不存在双键，故C正确；
D.苯分子中六个碳碳键键长完全相等可以证明苯中六个碳 {-} 碳键是完全等同的，故D正确；
故选： {B} ．
A.苯中如果是单双键交替结构，则邻位二取代物有 {2} 种；
B.不管苯中六个碳 {-} 碳键是完全等同的，还是单双键交替结构，苯的一元取代物都只有一种；
C.含有双键的物质能使酸性的高锰酸钾褪色；
D.碳碳单键和碳碳双键的键长不同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见有机化合物的说法正确的是( )
A. 甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B. 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C. 酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别

A.甲烷并不能使溴水褪色，故A错误；
B.苯分子中 {6} 个 {C} 原子之间的化学键为介于单键与双键的独特的键，并非类似于乙烯的双键，故B错误；
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不行，因此可以鉴别；但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后会生成二氧化碳，因此不能选用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D.乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液；乙酸能与饱和碳酸钠反应有气泡(二氧化碳)冒出；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小浮于水面之上，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是
A. 用焰色反应鉴别 {KCl} 和 {KOH}
B. 用 {Ca(OH)_{2}} 鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
C. 用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物

A.二者都含有钾元素，不能用焰色反应鉴别，故A错误；
B.二者都有白色沉淀生成，不能鉴别，故B错误；
C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，故可以鉴别，故C正确；
D.乙醇和水互溶，不能用分液方法分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{}^{16}O} 和 {{}^{18}O} 是氧元素的两种原子， {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {{}^{16}{{O}_{2}}} 与 {{}^{18}{{O}_{2}}} 互为同素异形体
B. {{}^{16}O} 和 {{}^{18}O} 核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现 {{}^{16}O} 和 {{}^{18}O} 间的相互转化
D. 标准状况下， {1.12L{}^{16}{{O}_{2}}} 与 {1.12L{}^{18}{{O}_{2}}} 均含有 {0.1N_{A}} 个氧原子

A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 是互为同位素的两种原子，他们形成的 {{\,\!}^{16}O_{2}} 与 {{\,\!}^{18}O_{2}} 都是氧气，是同一种物质，故A错误；
B.核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
D.标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，根据气体体积计算出气体的物质的量为 {0.05mol}，双原子分子则原子的物质的量为 {0.1mol}，进而计算出原子数目为 {0.1N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从溴乙烷制取 {1}， {2­} 二溴乙烷，下列制取方案中最好的是 ( )
A. {CH_{3}—CH_{2}Br [∆]{NaOH水溶液} CH_{3}CH_{2}OH [170℃]{浓硫酸} CH_{2}=CH_{2}{{B}{{{r}}_{{2}}}}{{{CC}{{{l}}_{{4}}}}{{ }}}\, CH_{2}BrCH_{2}Br}
B. {CH_{3}—CH_{2}Br [光]{B{r}_{2}} CH_{2}Br—CH_{2}Br}
C. {CH_{3}—CH_{2}Br [∆]{NaOH水溶液} CH_{2}=CH_{2}{{HBr}}{{ }}\, CH_{2}BrCH_{3} [光]{B{r}_{2}} CH_{2}Br—CH_{2}Br}
D. {CH_{3}—CH_{2}Br [∆]{NaOH水溶液} CH_{2}=CH_{2}{{B}{{{r}}_{{2}}}}{{ }}\, CH_{2}Br—CH_{2}Br}

A.转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故A错误；
B.发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，故B错误；
C.转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故C错误；
D.发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近 {《} 科学 {》} 杂志评出 {10} 大科技突破，其中“火星上 {‘} 找 {’} 到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )
A. 水的离子积仅适用于纯水
B. 水的电离和电解都需要电
C. 升高温度使水的离子积增大
D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

A.水的离子积不仅适用于纯水也适用于稀溶液，故A错误；
B.电离不需要通电，故B错误；
C.电离是吸热的过程，升高温度，水的离子积常数增大，故C正确；
D.水的水能电离出氢离子和 {OH^{-}}，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如氯化钠等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是
A. 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
B. 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
C. 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

A.吸热反应不一定在加热的条件下发生，需要加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B.有的放热反应需要在加热的条件下发生，比如铝热反应需在高温下发生，故B错误；
C.当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故C正确；
D.当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保存少量金属钠的方法是( )
A. 放在冰水中
B. 放在细沙中
C. 放在水中
D. 放在煤油中

A.钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．
B.细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．
C.钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．
D.钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有以下六种原子： {{\,\!}_{3}^{6}{Li}} 、 {{\,\!}_{3}^{7}{Li}} 、 {{\,\!}_{11}^{23}{Na}} 、 {{\,\!}_{12}^{24}{Mg}} 、 {{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}} 、 {{\,\!}_{{ }7}^{14}{N}}，下列相关说法不正确的是 ( )
A. {{\,\!}_{3}^{6}{Li}} 和 {{\,\!}_{3}^{7}{Li}} 在元素周期表中所处的位置相同
B. {{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}} 和 {{\,\!}_{{ }7}^{14}{N}} 的质量数相等，二者互为同位素
C. {{\,\!}_{11}^{23}{Na}} 和 {{\,\!}_{12}^{24}{Mg}} 的中子数相同但不属于同种元素
D. {{\,\!}_{3}^{7}{Li}} 的质量数和 {{\,\!}_{{ }7}^{14}{N}} 的中子数相等

A. {{\,\!}_{3}^{6}Li } 和 {{\,\!}_{3}^{7}Li } 质子数相同为同种元素，位于周期表中同一位置，故A正确；
B. {{\,\!}_{6}^{14}C } 和 {{\,\!}_{7}^{14}N } 质量数相等，质子数不同，二者是不同元素，不能互为同位素，故B错误；
C. {{\,\!}_{11}^{23}Na } 中子数 {=23-11=2}， {{\,\!}_{12}^{24}Mg } 中子数 {=24-12=2}，中子数相同，但质子数不同不属于同种元素，故C正确；
D. {{\,\!}_{3}^{7}Li } 的质量数为 {7}， {{\,\!}_{7}^{14}N } 的中子数 {=14-7=7}， {{\,\!}_{3}^{7}Li } 的质量数和 {{\,\!}_{7}^{14}N } 的中子数相等，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的认识错误的是( )
A. 河流三角洲的形成与胶体的性质无关
B. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
C. 向沸水中逐滴加入 {F} {e} {C} {l} {{\,\!}_{3}} 溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体粒子的直径大小在 {1～100} {nm} 之间

A.是河流中的土壤胶体见到海水中的电解质发生聚沉造成的，与胶体有关，所以A错误；
B.这是光线通过胶体雾发生丁达尔现象造成的，所以B正确；
C.这是课本上制备氢氧化铁胶体的方法，所以C正确；
D.从分散系的分类依据可以判断，胶体是在这个范围，所以D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. {c(H^{+})=1.0 mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SO} 、 {S^{2-}} 、 {SO}
B. 常温下， {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{-10}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO(} 、 {I^{-}}
C. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO(}
D. 使甲基橙变红色的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO(} 、 {SO}

A. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1.0 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液为酸性，氢离子和硫离子、亚硫酸根离子不能大量共存，故A错误；
B.常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}} {=10} {{\,\!}^{-10}} 的溶液中成长率大量的氢氧根离子， {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离的 {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液为酸性或者碱性溶液， {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.使甲基橙变红色的溶液显酸性，氢离子和硝酸根离子相当于稀硝酸，有强氧化性，能和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式不正确的是( )
A. 氯气通入少量溴化亚铁溶液中： {Cl_{2} + FeBr_{2\;}= FeCl_{2} + Br_{2}}
B. 氯酸钾与浓盐酸反应： {KClO_{3}+ 6HCl= KCl + 3Cl_{2}↑+ 3H_{2}O}
C. 稀硫酸滴入稀 {NaOH} 溶液中热化学方程式： {H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l) ∆H=-114.6KJ/mol}
D. 表示 {CO} 燃烧热的热化学方程式： {CO(g)+0.5O_{2}(g) = CO_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;}∆H=-283KJ/mol}

A.氯气通入少量溴化亚铁溶液中生成氯化铁和溴单质，故A错误；
B. {KClO} {{\,\!}_{3\;}} {+ 6HCl= KCl + 3Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+ 3H} {{\,\!}_{2}} {O}，符合质量守恒定律，故B正确；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {(aq)+2NaOH(aq)=Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {(aq)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(l) ∆H=-114.6KJ/mol}，符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D. {CO(g)+0.5O} {{\,\!}_{2}} {(g) = CO} {{\,\!}_{2}} {(g)} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;}} {∆H=-283KJ/mol}，符合燃烧热的定义，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 含 {4molHCl} 的浓盐酸与足量的 {MnO_{2}} 在加热条件下充分反应，产生的气体在标准状况下的体积小于 {22.4L}
B. {22.4L} 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为 {2N_{A}}
C. 含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{2}} 与含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{3}} 的质量之比为 {2︰3}
D. {Na^{+}} 的物质的量为 {1mol} 的 {Na_{2}O_{2}} 溶于 {1L} 水中，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 {0.5mol/L}

A.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗 {4mol} 氯化氢能够生成 {1mol} 氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含 {4molHCl} 的浓盐酸与足量的 {MnO} {{\,\!}_{2}} 反应生成的氯气的物质的量小于 {1mol}，生成的标况下氯气的体积小于 {22.4L}，故A正确；
B. {22.4L} 氯气的物质的量不一定为 {1mol}，故B错误；
C.含 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子的 {O} {{\,\!}_{2}} 与含 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子的 {O} {{\,\!}_{3}} 的质量之比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {1L} 为水的体积，溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}}，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是
A. {O_{4}} 是氧元素的一种同位素
B. {O_{4}} 可能含有极性键
C. 同温同压下，等体积的 {O_{4}} 气体和 {O_{2}} 含有相同的分子数
D. {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为物理变化

A. {O_{4}} 是分子，与氧气互为同互异形体，故A错误；
B. {O_{4}} 只含有非极性键，故B错误；
C. {O_{4}} 和 {O_{2}} 都是气体，同温同压条件下， {Vm} 相同，则相同体积的任何气体具有相同的分子数，故C正确；
D. {O_{4}} 和 {O_{2}} 不是同种物质，所以 {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为化学变化，故D错误。
最终答案：C