callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据悉， {2010} 年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾 {.} 撞击时发生的化学方程式为： {5KClO_{3}+6P→3P_{2}O_{5}+5KCl}，则下列有关叙述错误的是( )
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {5}： {6}
B. 产生白色烟雾的原因是生成的 {P_{2}O_{5}} 白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C. 上述反应中消耗 {3} {mol} {P} 时，转移电子的物质的量为 {15mol}
D. 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

A.} 反应 {5KClO_{3}+6P→3P_{2}O_{5}+5KCl} 中， {Cl} 元素化合价由 {+5} 价降低到 {-1} 价，化合价降低 {6} 价， {P} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+5} 价，化合价升高 {5} 价，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {5}： {6}，故A正确；
B.反应生成 {P_{2}O_{5}}，可与水反应生成磷酸，形成烟雾，故B正确；
C. {P} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+5} 价，化合价升高 {5} 价，反应中消耗 {3 mol P} 时，转移电子的物质的量为 {15mol}，故C正确；
D.白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 元素原子的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | |
A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. {YX_{2}} 晶体熔化、液态 {WX_{3}} 气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性， {T_{2}X_{3}} 具有氧化性和还原性

A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 {O > S > P}，故H {{\,\!}_{2}O > H_{2}S > H_{3}P}，故A错误；
B、 {S} 元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、 {YX_{2}} 为 {SiO_{2}}，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；
D、 {As} 处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能， {T_{2}X_{3}} 为 {As_{2}O_{3}}， {As} 的化合价为 {+3}，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，
故选： {D}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，由元素周期表可知： {X} 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分， {W} 与 {X} 处于同一主族，且 {W} 元素原子的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍，那么 {X} 为 {O}， {W} 为 {S}，据此结合选项判断即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {78g} 过氧化钠中含 {2N_{A}} 个 {O^{2-}}
B. {0.1molOH^{-}} 含 {N_{A}} 个电子
C. {1.8g} 重水 {(D_{2}O)} 中含 {N_{A}} 个中子
D. 标准状况下 {11.2L} 臭氧中含 {N_{A}} 个氧原子

A.78g} 过氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 过氧化钠中含有 {1mol} 过氧根离子，过氧化钠中不存在 {O^{2-}}，故A错误；
B. {0.1molOH^{-}} 含电子的物质的量为： {0.1mol×10=1mol}，含有 {N_{A}} 个电子，故B正确；
C. {1.8g} 重水 {(D_{2}O)} 的物质的量为： { {1.8g}{20g/mol}=0.09mol}， {0.09mol} 该重水分子中含有中子的物质的量为： {0.09mol×10=0.9mol}，含有中子数目为 {0.9N_{A}} 个，故C错误；
D.标准状况下 {11.2L} 臭氧的物质的量为 {0.5mol}， {0.5mol} 臭氧分子中含有 {1.5molO} 原子，含 {1.5N_{A}} 个氧原子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H < 0}，该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下， {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}}，向浓度相等的 {Na_{2}CrO_{4}} 和 {KCl} 溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，最先生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气法分离，故A错误；
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池， {Zn} 为负极，海轮外壳被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C. { H-T S < 0} 的反应可自发进行， { H < 0}，由化学计量数可知 { S < 0}，则低温下可自发进行，故C错误；
D.室温下， {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}}， {Cl^{-}} 完全沉淀时需要 {c(Ag^{+})= {1.8×10^{-10}}{1 10^{-5}}=1.8×10^{-5}mol/L} 、 {CrO_{4}^{-}} 完全沉淀时需要 {c(Ag^{+})= { {9.0×10^{-12}}{1 10^{-5}}}=3.0×10^{-3.5}mol/L}，则向浓度相等的 {Na_{2}CrO_{4}} 和 {KCl} 溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，最先生成 {AgCl} 沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t℃} 时，将 {a} {g} {NH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {ρ} {g⋅mL^{-1}}，溶质的质量分数为 {w}，其中含有 {NH_{4}^{+}} 的物质的量是 {b} {mol}，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数 {w= {a}{ V-a}×100\%}
B. 溶质的物质的量浓度 {c= {1000a}{35V}} {mol⋅L^{-1}}
C. 溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}} {mol⋅L^{-1}+c(H^{+})}
D. 向上述溶液中加入 {V} {mL} 水，所得溶液的质量分数大于 {0.5w}

A.} 氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρg⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数 {ω= {ag}{ Vg}×100\%}，故A错误；
B. {a gNH_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度 {c= { {a}{17}mol}{V×10^{-3}V}= {1000a}{17V}mol/L}，故B错误；
C.溶液中 {c(NH_{4}^{+})= {bmol}{V 10^{-3}L}= {1000b}{V}mol/L}，根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，则溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol/L+c(H^{+})}，故C正确；
D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5ω}，故D错误．
故选： {C} ．
A.根据 {m=ρV} 计算溶液的体积，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 计算；
B.根据 {n= {m}{M}} 计算 {a gNH_{3}} 的物质的量，溶液体积为 {VmL}，再根据 {c= {n}{V}} 计算溶液的物质的量浓度；
C.根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，据此计算判断；
D.溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 向 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
B. 足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═MgCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. 盐酸滴在大理石上： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化钙与过量 {NaHCO_{3}} 溶液反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 向 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式为 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{‑}=Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O+2CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.盐酸滴在大理石上，离子方程式： {2H^{+}+CaCO_{3}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钙与过量 {NaHCO_{3}} 溶液反应的离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {A}。
A.二氧化碳少量，反应生成碳酸氢钠；
B.足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D.碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的是( )
物质 质量 体积 {0℃}， {101kPa} {20℃101kPa} {0℃}， {202kPa} {H_{2}} {2} {22.4} {24.0} {11.2} {O_{2}} {32} {22.4} {24.0} {11.2} {CO_{2}} {44} {22.3} {23.9} {11.2} | | |
A. 物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同
B. 相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C. 相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同
D. 质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同

A.根据以上分析知，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同，故A正确；
B.相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相等，因为摩尔质量不等，其质量不同，故B正确；
C.相同的条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相同，根据 {N=nN_{A}} 知，三种气体分子数目相同，与气体质量无关，故C错误；
D.质量相同的三种气体，因为摩尔质量不等，所以其物质的量不等，在相同条件下其体积不等，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {0.2molFeI_{2}} 的溶液中加入 {amolBr_{2}.} 下列叙述不正确的是( )
A. 当 {a=0.1} 时，发生的反应为 {2I^{-}+Br_{2}═I_{2}+2Br^{-}}
B. 当 {a=0.25} 时，发生的反应为 {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Br_{2}═2Fe^{3+}+2I_{2}+6Br^{-}}
C. 当溶液中 {I-} 有一半被氧化时， {c(I^{-})}： {c(Br^{-})=1}： {1}
D. 当 {0.2 < a < 0.3} 时，溶液中各离子浓度的关系为 {2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})═c(Br^{-})+c(OH^{-})}

A. {a=0.1} 时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为： {2I^{-}+Br_{2}═I_{2}+2Br^{-}}，故A正确；
B.当 {a=0.25} 时， {0.2molFeI_{2}} 的溶液中含有 {0.2mol} 亚铁离子、 {0.4mol} 碘离子， {0.4mol} 碘离子完全反应消耗 {0.2mol} 溴单质，剩余的 {0.05mol} 溴单质能够氧化 {0.1mol} 亚铁离子，所以正确的反应为： {2Fe^{2+}+8I^{-}+5Br_{2}═2Fe^{3+}+4I_{2}+10Br^{-}}，故B错误；
C.溶液中含有 {0.4mol} 碘离子，当有 {0.2mol} 碘离子被氧化时，消耗 {0.1mol} 溴单质生成 {0.2mol} 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D.当 {0.2 < a < 0.3} 时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为： {2c(Fe^{2+})+3c(Fe^{3+})+c(H^{+})═c(Br^{-})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到( )
A. 合金
B. 半导体材料
C. 催化剂
D. 农药

A.} 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期元素， {A} 、 {B} 、 {C} 处于同一周期， {A} 元素的原子最外层电子数是次外层的 {2} 倍， {B^{2-}} 、 {C^{-}} 、 {D^{+}} 、 {E^{3+}} 具有相同电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子序数： {E > D > B > C > A}
B. 原子半径： {D > E > A > C > B}
C. 最简单氢化物的热稳定性： {C > B > A}
D. 离子半径： {C^{-} > D^{+} > E^{3+} > B^{2-}}

A. {A} 为碳元素， {B} 为 {O} 元素， {C} 为 {F} 元素， {D} 为 {Na}， {E} 为 {Al}，故原子序数 {E > D > C > B > A}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Na > Al > C > O > F}，故B错误；
C.非金属性 {F > O > C}，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故C正确；
D.离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {O^{2-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 均不为 {0)}，平衡时 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1molL^{-1}} 、 {0.3molL^{-1}} 、 {0.08molL^{-1}}，则下列判断不合理的是( )
A. {c_{1}}： {c_{2}=1}： {3}
B. 平衡时， {Y} 与 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}
C. {X} 、 {Y} 的转化率不相等
D. {c_{1}} 的取值范围 {0 < c_{1} < 0.14} {molL^{-1}}

A、 {X} 和 {Y} 平衡浓度为 {1}： {3}，变化的量为 {1}； {3}，所以起始量为 {1}： {3}， {c_{1}}： {c_{2}=1}： {3}，故A正确；
B、平衡时， {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为化学方程式系数之比为 {3}： {2}，故B正确；
C、 {X} 、 {Y} 的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；
D、依据上述计算， {c_{1}} 的取值范围为 {0 < c_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A. 乙烯与氯气加成 {(1,2-} 二氯乙烷)
B. 乙烯与水加成(乙醇)
C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)
D. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

A.} 乙烯与氯气发生加成反应生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，故A正确；
B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，故B正确；
C.光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净的一氯乙烷，故C错误；
D.苯与溴发生取代反应生成溴苯，苯环上 {H} 被 {Br} 取代，发生取代反应还生成 {HBr} 气体，能制得纯净的溴苯，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物性质的说法正确的是( )
A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷为饱和烃，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但聚乙烯不含碳碳双键，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，故C错误；
D.乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都可与钠反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B. 氯乙烷与 {NaOH} 溶液共热，在水解后的溶液中直接加入 {AgNO_{3}} 溶液检验 {Cl^{-}}
C. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 在光照条件下制备纯净的 {CH_{3}Cl}
D. 乙烯通入 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液中制备 {CH_{2}Br-CH_{2}Br}

A.} 苯和液溴在铁作催化剂条件下生成溴苯，和溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，故A错误；
B.卤代烃的卤原子检验中，加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和剩余的碱，如果直接加入硝酸银溶液会生成 {AgOH} 而干扰实验，故B错误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种卤代烃，同时还生成 {HCl}，所以不能得到纯净物一氯甲烷，故C错误；
D.乙烯和溴发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，所以能得 {1}， {2-} 二溴乙烷，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是( )
A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气
B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤
C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，分液
D. 乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏

A.} 乙烯可与溴水发生加成反应，可除去乙烯，故A正确；
B.苯酚和溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都可溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应，可用于除杂，故C正确；
D.乙酸可与碱石灰反应，乙醇不反应，且易挥发，可用于除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体的本质特征是丁达尔效应
B. 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 金属氧化物一定是碱性氧化物

A.} 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于 {1-100} 纳米之间，故A错误；
B.胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故B正确；
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO} 、 {NO} 为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物， {Mn_{2}O_{7}} 为酸性氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1mol} {H_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16g}
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. 标准状况下， {1mol} 任何物质体积均为 {22.4L}

A.} 水的摩尔质量是 {18g/mol}， {1mol} 水的质量为 {18g}，故A错误；
B.甲烷的摩尔质量为 {16g/mol}， {1mol} 甲烷的质量是 {16g}，故B错误；
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的物质的量 {=0.5mol}，二氧化硫的质量 {=0.5mol×64g/mol=32g}，故C正确；
D.气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；
故选： {C}。
A. {1mol} 水的质量为 {18g}；
B.甲烷的摩尔质量为 {16g/mol}；
C.根据 {n= {N}{N_{A}}} 计算二氧化硫的物质的量，再根据 {m=nM} 计算二氧化硫的质量；
D.气体摩尔体积使用对象是气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaH} 可用作生氢剂，反应的化学方程式是 {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑.} 则下列说法正确的是( )
A. {NaOH} 是氧化产物
B. 该反应电子转移数为 {2e^{-}}
C. {NaH} 为还原剂
D. {H_{2}O} 既是还原剂又是氧化剂

A.反应中只有 {H} 元素的化合价变化，则氢气既是还原产物又是氧产物，故A错误；
B. {NaH+H_{2}O═NaOH+H_{2}↑} 中， {NaH} 中 {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {H_{2}O} 中 {H} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {0}，则该反应转移电子数为 {1e^{-}}，故B错误；
C.在 {NaH} 中 {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {NaH} 为还原剂，故C正确；
D. {NaH} 为还原剂，水为氧化剂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2} {Fe^{3+}}
C. 将铜插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}} {{\,\!}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+3H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+3} {Na^{+}}

A.} 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{3+}}，故B错误；
C.将铜插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+3H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {c(Fe^{2+}} {)=1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 呈黄色，不符合无色条件，且 {Fe^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是( )
A. 分子晶体中一定含共价键
B. {CsCl} 晶体中 {Cs^{+}} 的配位数为 {6}
C. {SiO_{2}} 晶体中每个 {Si} 原子与 {4} 个 {O} 原子以单键结合
D. 金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

A.} 分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键 {.} 如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；
B. {CsCl} 属于简单立方晶胞， {8} 个 {Cl^{-}(} 或 {Cs^{+})} 位于立方体的八个顶点，立方体中心为 {Cs^{+}(} 或 {Cl^{-})}，所以每个 {Cs} 的周围，有 {8} 个 {Cl^{-}}，每个 {Cl^{-}} 周围有 {8} 个 {Cs^{+}} ．
即阴阳离子的配位数均为 {8}，故B错误；
C. {SiO_{2}} 晶体中每个 {Si} 原子与 {4} 个 {O} 原子以共价键结合，故C正确；
D.金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而金属汞为液态，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C. 共价化合物可以含离子键
D. {NH_{4}Cl} 晶体中既含有离子键又含有共价键

A.} 金刚石属于原子晶体，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构，白磷是分子晶体，晶体中原子以共价键结合，形成正四面体结构，但不是空间网状结构，故A错误；
B. {CO_{2}} 晶体属于分子晶体， {SiO_{2}} 晶体属于原子晶体，二者都由共价键形成，晶体类型变化，故B错误；
C.共价化合物只有含有共价键，含有离子键一定属于离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 由铵根离子与氯离子通过离子键形成，铵根离子中 {N} 原子与 {H} 原子之间形成共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度与 {50mL} {1mol/L} {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度相等的是( )
A. {150mL} 、 {1mol/L} {KCl}
B. {70mL} 、 {2mol/L} {CaCl_{2}}
C. {150mL} 、 {3mol/L} {NaCl}
D. {75mL} 、 {1.5mol/L} {Ca(ClO)_{2}}

A. {150mL} 、 {1mol/L} {KCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1mol/L×1=1mol/L}，故A错误；
B. {70mL} 、 {2mol/L} {CaCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {2mol/L×2=4mol/L}，故B错误；
C. {150mL} 、 {3mol/L} {NaCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {3mol/L×1=3mol/L}，故C正确；
D. {75mL} 、 {1.5mol/L} {Ca(ClO)_{2}} 溶液中不含有氯离子，故D错误；
故选： {C} ．
根据离子的物质的量浓度 {=} 溶质的物质的量浓度 {×} 一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 实验现象 结论 {A} 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快 {B} 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的 {C} 酚酞溶液变成红色 有 {NaOH} 生成 {D} 钠球游动有吱吱声 有气体生成 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；
B.钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；
C.酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D.钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 {B} 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 {C} 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 {D} 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、盐酸是混合物，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；
C、铁是单质，碳酸钙是强电解质，故C错误；
D、碳酸钠是强电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 都是白色固体，都能与冷水作用得到 {O_{2}} 和 {NaOH}
B. 在 {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中，氧化剂是 {Na_{2}O_{2}}，还原剂是水
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 {1}： {1}
D. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

A.Na_{2}O} 是白色固体，和冷水作用生成 {NaOH}，得不到氧气，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中阴离子分别为 {O^{2-}} 和 {O_{2}^{2-}}，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选： {C} ．
A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水发生反应： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 由 {-1} 价降低为 {H_{2}O} 中 {-2} 价，升高为 {O_{2}} 中 {0} 价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；
C. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 中阴离子分别为 {O^{2-}} 和 {O_{2}^{2-}}；
D.碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符合元素周期律的是( )
A. 碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
B. 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}}
C. 热稳定性： {NH_{3} < PH_{3}}
D. 还原性： {S^{2-} < Cl^{-}}

A.} 金属性 {Ca > Mg}，对应碱的碱性为 {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故A正确；
B.非金属性 {S > C}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}，而 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}} 可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；
C.非金属性 {N > P}，对应氢化物的稳定性为 {NH_{3} > PH_{3}}，故C错误；
D.非金属性 {S < Cl}，对应阴离子的还原性为 {S^{2-} > Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na} 、 {Al} 、 {Fe} 都是重要的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氧化物都是碱性氧化物
B. 氢氧化物都是白色固体
C. 单质都可以与水反应
D. 单质在空气中都形成致密氧化膜

A.Na} 、 {Al} 、 {Fe} 的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；
B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C.钠与水反应 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁， {3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}↑}，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水 {2Al+6H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Al(OH)_{3}+3H_{2}↑}，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；
D. {Na} 在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜， {Al} 在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止 {Al} 与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NaOH} 标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是( )
A. 滴定管用待装液润洗
B. 锥形瓶振荡时有少量液体溅出
C. 滴定结束后滴定管末端出现气泡
D. 锥形瓶用待测液润洗

A.} 滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；
B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使 {V(} 碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；
C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使 {V(} 碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；
D.锥形瓶用待测液润洗， {n(HCl)} 偏大，则消耗 {V(} 碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. {SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}}
B. {2K+2H_{2}O→2KOH+H_{2}↑}
C. {2F_{2}+2H_{2}O→4HF+O_{2}}
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O→4NaOH+O_{2}↑}

A. {SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}} 反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B. {2K+2H_{2}O→2KOH+H_{2}↑} 反应水中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以钾作还原剂，水作氧化剂，故B正确；
C. {2F_{2}+2H_{2}O→4HF+O_{2}} 反应中水中氧元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水是还原剂，故C错误；
D.该反应中过氧化钠中氧元素化合价由 {-1} 价变为 {-2} 价和 {-1} 价，水中 {H} 、 {O} 元素化合价不变，所以过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列化工生产认识正确的是( )
A. 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
B. 侯德榜制碱：析出 {NaHCO_{3}} 的母液中加入消石灰，可以循环利用 {NH_{3}}
C. 合成氨：采用 {500℃} 的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D. 合成氯化氢：通入 {H_{2}} 的量略大于 {Cl_{2}}，可以使平衡正移

A.} 制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；
B.侯德榜制碱法：析出 {NaHCO_{3}} 的母液中加入生石灰，可以循环利用 {NH_{3}}，故B错误；
C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；
D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {1mol/L} 醋酸加水稀释至 {0.01mol/L}，下列说法正确的是( )
A. 溶液中 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大
B. {pH} 增大 {2} 个单位
C. 溶液中 {c(OH^{-})} 减小
D. {K_{w}} 减小

A.} 加水稀释，溶液中的 {c(CH_{3}COO^{-})} 减小，但醋酸的 {Ka= {c(CH_{3}COO^{-}) c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 不变，故溶液中 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 的值增大，故A正确；
B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故 {pH} 的变化小于 {2}，故B错误；
C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 {Kw} 不变，故 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D. {Kw} 只受温度的影响，温度不变， {Kw} 的值不变，故加水稀释对 {Kw} 的值无影响，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赤铜矿的主要成分是氧化亚铜 {(Cu_{2}O)}，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜 {(Cu_{2}S)}，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： {Cu_{2}S+2Cu_{2}O=6Cu+SO_{2}↑}，下列对于该反应的说法正确的是( )
A. 该反应中的氧化剂只有 {Cu_{2}O}
B. {Cu} 既是氧化产物又是还原产物
C. {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {6}： {1}

A.} 反应中， {Cu_{2}S} 和 {Cu_{2}O} 中的 {+1} 价 {Cu} 元素得电子生成 {0} 价的 {Cu}，所以 {Cu_{2}S} 和 {Cu_{2}O} 都是氧化剂，故A错误；
B.反应中， {+1} 价 {Cu} 元素得电子生成 {0} 价的 {Cu}，所以 {Cu} 是还原产物，故B错误；
C.硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以 {Cu_{2}S} 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.根据 {Cu_{2}S+2Cu_{2}O=6Cu+SO_{2}↑} 知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是 {6}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀，证明含 {Cl^{-}}

A.} 无色气体可能为二氧化硫，则固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故B错误；
C.因石蕊遇酸变红，滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，故C错误；
D.先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为 {AgCl}，则证明含 {Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )
A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： {2C1^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}
C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： {Cu^{2+}+2e^{-}═Cu}
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}

A.} 正极发生还原反应，氧气得到电子生成 {OH^{-}}，电极方程式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，故B错误；
C.精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，电极反应式为： {Cu^{2+}+2e^{-}═Cu}，故C正确；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，发生氧化反应，被氧化生成 {Fe^{2+}}，电极反应式为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.正极发生还原反应，氧气得到电子生成 {OH^{-}}；
B.用铁棒作阳极，为活性电极，电极本身被氧化；
C.粗铜精炼时，纯铜做阴极，铜离子在阴极发生还原反应；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，发生氧化反应，被氧化生成 {Fe^{2+}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 原子半径大小： {Na > S > O}
B. 气态氢化物稳定性： {HBr < HCl < HF}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}}

A.O} 的电子层数为 {2}， {Na} 、 {Al} 的电子层数为 {3}，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > S > O}，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl > Br}，气态氢化物的稳定性为 {HBr < HCl < HF}，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Li}，对应最高价氧化物的水化物的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br > I}，对应离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物可能含共价键
B. 金属与非金属元素之间形成的一定是离子键
C. 非金属元素之间形成的一定是共价键
D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH} 中含有共价键和离子键属于离子化合物，故A错误；
B.金属与非金属元素之间形成的也可能是共价键，如氯化铝中只含有共价键，故B错误；
C.非金属元素之间可以形成离子键，如：铵盐，故C错误；
D.只要含有离子键，就是离子化合物，共价化合物不可能含离子键，只含有共价键的物质一定是共价化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A. {CaO} 与 {CO_{2}}
B. {NaCl} 与 {HCl}
C. {SiC} 与 {SiO_{2}}
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}}

A.CaO} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {CO_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
B. {NaCl} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {HCl} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
C. {SiC} 与 {SiO_{2}} 都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。
故选： {C}。
物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 {6} 个碳原子
B. 白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为 {60^{}}
C. 在 {NaCl} 晶体中每个 {Na^{+}(} 或 {C1^{-})} 周围都紧邻 {6} 个 {Cl^{-}(} 或 {Na^{+})}
D. 离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

A.} 金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 {6} 个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B.白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为 {60^{}}，分子间存在范德华力，故B错误；
C.氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是 {6}，所以在 {NaCl} 晶体中每个 {Na^{+}(} 或 {C1^{-})} 周围都紧邻 {6} 个 {Cl^{-}(} 或 {Na^{+})}，故C正确；
D.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{3}} 违反了泡利原理
B. 基态原子电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}} 违反了能量最低原理
C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为 {1s^{2}s^{2}p^{3}s^{3}p^{4}s^{3}d^{4}p^{5}s^{5}p^{4}d^{6}s^{4}f^{5}d^{6}p}
D. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 {738} 、 {1451} 、 {7733} 、 {10540} 、 {13630} 、 {17995} 、 {21703…}，当它与氯气反应时生成的阳离子是 {X^{2+}}

A.} 根据泡利不相容原理知， {4s} 轨道最多排 {2} 个电子，故A正确；
B.因为 {4s} 轨道能量比 {3d} 轨道能量还低，所以基态原子电子排布式 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}} 违反了能量最低原理，应该为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}，故B正确；
C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序 {1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p}，故C错误；
D.该元素第三电离能剧增，最外层应有 {2} 个电子，表现 {+2} 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 {X^{2+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源
B. 利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C. 高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维
D. 在医疗上 {.} 可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

A.} 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，故B正确；
C.二氧化硅是制造光导纤维主要原料，故C错误；
D.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，且其碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选： {C} ．
A.煤炭进行深加工，综合利用煤资源，如煤的干馏、气化、液化技术，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放；
B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量；
C.依据光导纤维主要原料解答；
D.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中 {X} 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍，则下列说法一定正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | |
A. {X} 、 {W} 能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为 {1}： {2} 的化合物
B. {X} 和 {Z} 只能形成一种化合物
C. 氧化物对应的水化物酸性： {W < Q}
D. 原子半径大小关系： {Q > W > Z > Y}

A. {X} 、 {W} 能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为 {1}： {2} 的化合物，分别为 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}S}，故A正确；
B. {X} 和 {Z} 能形成多种化合物，如 {P_{2}O_{3}} 、 {P_{2}O_{5}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，最高价氧化物对应的水化物酸性： {W < Q}，故C错误；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系： {Z > W > Q > Y}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式正确的是( )
A. 将氟气通入水中： {F_{2}+H_{2}O═H^{+}+F^{+}+HFO}
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═AgOH↓+NH_{4}^{+}}
D. 往 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 氟气与水反应生成 {HF} 和氧气，方程式： {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}，故A错误；
B.将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}，故B正确；
C.二者反应生成银氨溶液，先发生 {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=AgOH↓+NH_{4}^{+}}，后发生： {AgOH+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.往 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大， {KAl(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 按照 {2}： {3} 反应 {SO_{4}^{2-}} 过量，如再滴 {Ba(OH)_{2}}，每增加生成 {1molBaSO_{4}} 但同时多溶解了 {2mol} 的氢氧化铝 {.} 故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误；
故选： {B} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
C.二者反应生成银氨溶液；
D.往 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大， {KAl(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 按照 {2}： {3} 反应，沉淀的物质的量最多．