callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下： {Ksp(AgCl)=1.8×10} {{\,\!}^{–10}}， {Ksp(Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} {)=1.9×10} {{\,\!}^{–12}}，下列叙述正确的是( )
A. {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {Ksp} 比在纯水中的 {Ksp} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说 {Ksp(AgCl) < Ksp(AgBr)}
C. 将 {0.001} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001} {mol/L} 的 {KCl} 和 {0.001} {mol/L} 的 {K} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 溶液中先产生 {Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 沉淀
D. 向 {AgCl} 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 {AgCl} 的溶解平衡向右移动

A. {K_{SP}} 只于温度有关，与溶液中离子浓度无关 {.} 故A错误；
B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgBr).} 故B错误；
C.将 {0.001 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液滴入 {0.001 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {KCl} 和 {0.001 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {K} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 溶液中，在 {AgCl} 饱和溶液中， {K} {{\,\!}_{sp}} {(AgCl)=c(Ag} {{\,\!}^{+}} {)⋅c(Cl} {{\,\!}^{-}} )， {K} {{\,\!}_{sp}} {(Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} {)=c(Ag} {{\,\!}^{+}} ) {{\,\!}^{2}} {⋅c(CrO} {{\,\!}_{4}^{2-}} )，由溶度积常数来看，形成 {AgCl} 、 {Ag} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 沉淀的 {Ag} {{\,\!}^{+}} 浓度分别为 {1.8×10} {{\,\!}^{-7}} {mol·L} {L} {{\,\!}^{-1}} 、 { {1.9×{10}^{-9}}mol·{L}^{\;-1} }，故先形成 {AgCl} 沉淀，故C错误；
D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动 {.} 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法，正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中 {c(H^{+})} 相同
B. {100 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. {pH=3} 的两溶液稀释 {100} 倍， {pH} 都为 {5}
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐， {c(H^{+})} 均明显减小

A.氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；
B.盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以 {pH=3} 的醋酸稀释 {100} 倍， {pH} 小于 {5}，故C错误；
D.向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 左下方区域的金属元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 稀有气体元素
D. 金属和非金属元素分界线附近的元素

A.金属元素一般位于元素周期表的左下 方区域，可以用来做导体材料，故A错误；
B.非金属元素一般位于元素周期表的右上 方区域(氢元素除外)非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，不能做半导体材料，故C错误；
D.在金属与非金属元素交界处的元素，大多数 既难失去电子，又难得到电子，可用于制作半导体材料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {n_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 常温下， {4gCH_{4}} 含有 {N_{A}} 个 {C-H} 共价键
B. {1 mol Fe} 与总量的稀 {HNO_{3\;}} 反应，转移 {2 N} {{\,\!}_{A\;}} 个电子
C. {1 L 0.1 mol ·L_{{}}^{-1}} {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 液含有 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个 {HCO} {{\,\!}_{3}}
D. 常温常压下， {22.4L} 的 {NO_{2\;}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 合气体含有 {2 N} {{\,\!}_{A\;}} 个 {O} 原子

A. {4gCH_{4}} 物质的量为 {0.25mol}，分子中含 {C-H} 共价键 {4×0.25×N_{A}=N_{A}} 个，故A符合题意；
B.稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是 {3 N_{A}} 个电子，故B不符合题意；
C.碳酸氢根离子水解，应该是小于 {0.1N_{A}} 个 {HCO_{3}^{-}}，故C不符合题意；
D.条件错误，应为标准状况，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的氧化性依次减弱
C. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小
D. {{}_{17}^{35}Cl} 与 {{}_{17}^{37}Cl} 得电子能力相同

A.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 {HClO} 为弱酸、 {HBrO_{4}} 为强酸，故A错误；
B.单质还原性逐渐减弱，离子氧化性逐渐增强，故B错误；
C. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}}，故C错误；
D. {{\,\!}^{35}_{17}Cl} 与 {{\,\!}^{37}_{17}Cl} 互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出： {Al+Ag^{+}=Al^{3+}+Ag}
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体： {BaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Ba} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.铝片插入硝酸银溶液中，插入硝酸银溶液中，反应生成铝离子和银单质，反应的离子方程式为： {Al+3Ag} {{\,\!}^{+}} {═Al} {{\,\!}^{3+}} {+3Ag}，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化铜加到盐酸中，反应生成氯化铜和水，沉淀溶解，得到蓝色溶液，氢氧化铜应保留化学式，离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+}} {+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.碳酸钡溶液与盐酸反应生成可溶性氯化钡和二氧化碳和水，有气泡生成，该反应的离子方程式为： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}­↑+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类社会的生产、生活有着密切联系 {.} 下列叙述中正确的是( )
A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D. 高纯度的 {SiO_{2}} 对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

A.Cu} 不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B. {Al} 在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；
C.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；
D. {SiO_{2}} 可制造光导纤维， {SiO_{2}} 没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 向 {KMnO_{4}} 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； {②} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入少量实验 {①} 产生的气体，溶液变黄色 {.} 下列判断正确的为( )
A. 上述实验证明氧化性： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+}}
B. 上述实验中，有一个氧化还原反应
C. 实验 {①} 生成的气体不能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝
D. 实验 {②} 证明 {Fe^{2+}} 既有氧化性又有还原性

A.} 反应 {①} 中 {KMnO_{4}} 为氧化剂，反应 {②} 中 {Cl_{2}} 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+}}，故A正确；
B.两个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；
C.实验 {①} 生成的气体为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝，故C错误；
D.实验 {②} 中 {Fe} 元素的化合价升高，只证明 {Fe^{2+}} 有还原性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列溶液混合后， {pH} 大于 {7} 的是( )
A. {0.1 mol·L^{-1}} 的盐酸和 {pH=13} 的氢氧化钡溶液等体积混合
B. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液和 {pH=1} 的盐酸等体积混合
C. {pH=3} 的硫酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合
D. {pH=1} 的醋酸和 {0.1mol/L} 的氢氧化钠溶液等体积混合

A. {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的盐酸中 {c(H^{+})=0.1} {mol/L}， {pH=13} 的氢氧化钡溶液中 {c(OH^{-})=0.1} {mol/L}，等体积混合正好完全反应，溶液为中性，故A错误；
B. {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液和 {pH=1} 的盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液为中性，故B错误；
C. {pH=3} 的硫酸中 {c(H+)=1} {×} {10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH-)=1} {×} {10^{-3}mol/L}，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后， {pH} { > } {7}，故C正确；
D. {pH=1} 的醋酸的 {c(H} {+} {)=0.1} {mol/L}，与 {0.1mol/L} 的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后， {pH} { < } {7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 冰，水为之，而寒于水。说明冰的能量高于水
B. 化学反应过程中必然伴随着能量的变化，故能量变化时必然有化学反应发生
C. 只要有化学键的断裂，就一定发生化学反应
D. 经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应

A.冰，水为之，而寒于水。说明冰的能量高于水，说明冰转化为水吸热，则相同质量的水和冰，水的能量高，故A错误；
B.化学反应过程中必然伴随着能量的变化，物理变化也可能伴随着能量变化，故B错误；
C.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故C错误；
D.经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，如蜡烛的燃烧，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {1L} 的密闭容器中通入 {2molNH_{3}}，在一定温度下发生下列反应： {2NH_{3}⇌N_{2}+3H_{2}}，达到平衡时，容器内 {N_{2}} 的百分含量为 {a\%.} 若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内 {N_{2}} 的百分含量也为 {a\%} 的是( )
A. {3molH_{2}+2molN_{2}}
B. {2molNH_{3}+1molN_{2}}
C. {3molN_{2}+1molH_{2}}
D. {0.1molNH_{3}+0.95molN_{2}+2.85molH_{2}}

A. {3molH_{2}+2molN_{2}} 按化学计量数转化到方程式的左边可得： {n(NH_{3})=2mol} 、 {n(N_{2})=1mol}，不属于等效平衡，故A错误；
B. {2molNH_{3}+1molN_{2}} 与初始量 {2molNH_{3}} 不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内 {N_{2}} 的百分含量不是 {a\%}，故B错误；
C. {3molN_{2}+1molH_{2}} 按化学计量数转化到方程式的左边，不满足 {n(NH_{3})=2mol}，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；
D. {0.1molNH_{3}+0.95molN_{2}+2.85molH_{2}}，按化学计量数转化到方程式的左边，满足 {n(NH_{3})=2mol}，属于等效平衡，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与人类生活密切相关 {.} 下列物品与对应的材料相匹配的是( )
A. 光导纤维--硅酸盐材料
B. 透明饮料瓶--合金材料
C. 纯棉织物--合成纤维材料
D. 橡胶轮胎--有机高分子材料

A.} 二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B.透明饮料瓶是由塑料制成，属于有机高分子材料，故B错误；
C.纯棉织物属于天然纤维，故C错误；
D.汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，而合成橡胶是有机高分子合成材料的一种，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化硅为氧化物；
B.透明饮料瓶不含金属元素，是由塑料制成；
C.纯棉织物属于天然纤维；
D.橡胶轮胎
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液 {(FeCl_{2})}：通入适量 {Cl_{2}}
B. {Fe_{2}O_{3}} 固体 {(Al_{2}O_{3})}：加入烧碱溶液，过滤
C. {Cl_{2}} 气体 {(HCl)}：通过 {NaOH} 溶液洗气后干燥
D. {Na_{2}CO_{3}} 固体 {(NaHCO_{3})}：加热

A.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故A正确；
B.氧化铝溶于氢氧化钠，氧化铁不溶，则加入烧碱溶液，过滤可除杂，故B正确；
C.氢氧化钠溶液可以和氯气、 {HCl} 都反应，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法除杂，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {2.24 L He} 所含原子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {16 g O_{2}} 和 {O_{3}} 混合气体含有的原子数为 {N_{A}}
C. {1 mol Mg} 在反应中生成 {Mg^{2+}}，失去的电子数为 {3N_{A}}
D. {16 g CH_{4}} 与 {18 g NH{_{4}}{^{+}}} 所含质子数相等

A.标准状况下， {2.24 L He} 所含原子数： { {2.24L}{22.4L/mol}×{N}_{A}×1=0.1{N}_{A} }，故A错误；
B. {16 g O} {{\,\!}_{2}} 气含有的原子数为： { {16g}{32g/mol}×{N}_{A}×2={N}_{A} }， {16 g} {O} {{\,\!}_{3}} 含有的原子数为： { {16g}{48g/mol}×{N}_{A}×3={N}_{A} }，故 {B} 正确；
C.一个镁在反应中失去 {2} 个电子，故 {1mol} 失去电子数为： {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {16 g CH} {{\,\!}_{4}} 中的质子物质的量为： { {16g}{16g/mol}×10=10mol }， {18 g} {NH_{4}^{+} } 所含质子物质的量为： { {18g}{18g/mol}×11=11mol }，故不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器(所需化学药品可任选)，不能完成的实验是
A. 制取氧气
B. 制取二氧化碳
C. 粗盐提纯
D. 用氯化钠晶体配制 {100g5\%} 的氯化钠溶液

A.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽 {.} 这些仪器都具有，可以完成实验，故A错误；
B.制取二氧化碳要用到的仪器有：锥形瓶(或试管)、带导管的橡皮塞、集气瓶 {.} 这些仪器都具有，能完成实验，故B错误；
C.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯；蒸发中还要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；故所用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台，提供的仪器中缺少漏斗、蒸发皿，故实验不能完成，故C正确；
D.用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解，用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，能完成实验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向有机物 {X} 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团 {.} 下列有关结论不正确的是( )
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| 试剂 现象 结论 | | | |
| {A} 金属钠 有气体产生 含羟基或羧基或羟基、羧基 | | | |
| {B} 银氨溶液 产生银镜 含有醛基 | | | |
| {C} 碳酸氢钠溶液 产生气泡 含有羧基 | | | |
| {D} 溴水 溶液褪色 含有碳碳双键 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.与 {Na} 反应生成气体，则说明有机物 {X} 中含羟基和羧基中的至少一种，结论正确，故A正确；
B.遇银氨溶液产生银镜，则说明 {X} 中一定含醛基，结论正确，故B正确；
C.与碳酸氢钠溶液反应生成气体，说明有机物 {X} 中含羧基，结论正确，故C正确；
D.溴水与 {C=C} 或 {C≡C} 发生加成，溴水能与苯酚发生取代反应等，则不能说明 {X} 中一定含碳碳双键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A. 溴和四氯化碳
B. 苯和溴苯
C. 苯和汽油
D. 水和硝基苯

A.溴和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B.苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C.汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D.硝基苯 和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，反应 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)} 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 降低体系温度
B. 恒容，充入 {N_{2}}
C. 恒容，充入 {He}
D. 恒压，充入 {He}

A.降低温度，正逆反应速率均减小，故A错误；
B.恒容条件下充入 {N} {{\,\!}_{2}}，会增大 {N} {{\,\!}_{2}} 浓度，从而使反应速率加快，故B错误；
C.恒容条件下充入 {He}，反应物浓度不变，因此反应速率就会不变，故C正确；
D.恒压充条件下入 {He}，容器的容积就会增大，从而使反应物浓度降低，则反应速率降低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种溶液中一定存在 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 的是( )
A. 向甲溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀
B. 向乙溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生
D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

A.向甲溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，不能排除 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 或 {Ag^{+}} 的影响，可能生成 {AgCl} 、 {Ag_{2}SO_{3}} 、 {Ag_{2}CO_{3}} 白色沉淀，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀， {Ag^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 {SO_{4}^{2-}} 存在，故C正确；
D.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {1L} {0.l} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 的溶液中 {c(NH_{4}^{+})+c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}HS} 溶液中： {c(NH_{4}^{+}) < c(HS^{-})+c(H_{2}S)+c(S^{2-})}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}pH} 为 {4} 的 {NaHA} 溶液中： {c(HA^{-}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}
D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： {2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}

A.该溶液中存在电荷守恒，即 {c(NH_{4}^{+})+2c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.根据物料守恒得 {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}.H_{2}O)=c(HS^{-})+c(H_{2}S)+c(S^{2-})}，所以 {c(NH_{4}^{+}) < c(HS^{-})+c(H_{2}S)+c(S^{2-})}，故B正确；
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHA} 溶液 {pH} 为 {4} 说明 {HA^{-}} 电离程度大于水解程度，所以 {c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故C错误；
D.混合溶液中存在电荷守恒 {c(Na+)+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出 {2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是( )
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| 选项 已知 类比推理 | | |
| {A} {{Na}} 与 {{{{O}}_{{2}}}} 共热生成 {{N}{{{a}}_{{2}}}{{{O}}_{{2}}}} {{Mg}} 与 {{{{O}}_{{2}}}} 共热生成 {{Mg}{{{O}}_{{2}}}} | | |
| {B} {{S}} 、 {{Se}} 属于 {{VIA}} 族元素 {{Se}} 的氧化物类似 {{S}} 有 {{Se}{{{O}}_{{2}}}} 、 {{Se}{{{O}}_{{3}}}} | | |
| {C} 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 | | |
| {D} {{NaOH}} 溶液能溶解 {{Al}{{( {OH} )}_{3}}} 过量 {{N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O}} 缓慢溶解 {{Al}{{( {OH} )}_{{3}}}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但镁在氧气中反应生成产物是氧化镁，故A错误；
B. {S} 、 {Se} 属于 {VIA} 族元素，同主族元素 {S} 、 {Se} 性质具有相似性，元素的化合价均存在 {+4} 和 {+6} 价，故B正确；
C.金属铁和金属铝常温下遇到了浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，金属铜能与浓硝酸反应，故C错误；
D.氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应，但是不与弱碱氨水反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}
B. {2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}↑}
C. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}

A.在 {SO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应中， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中没有化合价变化，故A错误；
B.在 {2K+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2KOH+H} {{\,\!}_{2}} {↑} 反应中， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中 {H} 的化合价从 {+1} {→0}，故 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是氧化剂，故B正确；
C.在 {2F} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4HF+O} {{\,\!}_{2}} 反应中， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中 {O} 的化合价从 {-2} {→} {0}，故 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是还原剂，故C错误；
D.在 {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑} 反应中， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中没有化合价变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子最外层只有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {Y > Z > W > X}
B. 元素 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的强
C. 元素 {X} 的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
D. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 的化学键类型不相同

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {Y > Z > W > X}，故A正确；
B.非金属 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故B正确；
C.元素 {X} 的两种氢化物为水、双氧水，常温常压下均为液态，均含有氢键，故C错误；
D.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 属于共价化合物，含有共价键，故D正确；
故选： {C} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {X} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为 {O} 元素， {W} 与 {X} 属于同一主族，故 {W} 为 {S} 元素， {Y} 原子的最外层只有 {2} 个电子，原子序数大于 {O} 元素，故 {Y} 处于第三周期，故 {Y} 为 {Mg} 元素， {Z} 单质可制成半导体材料， {Z} 为 {Si} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质由于发生化学反应，既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水反应褪色的是
A. 苯
B. 甲苯
C. 苯乙烯
D. 环己烷

A.苯既不能与溴水发生化学反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.甲苯不能与溴水反应，只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.苯乙烯能使溴水和高锰酸钾褪色， 又能发生加成反应使溴水褪色，故C正确；
D.环己烷不能与溴水发生化学反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12} 、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )
A. 电子流入的一极为正极
B. 比较不活泼的一极为正极
C. 电子流出的一极为负极
D. 发生氧化反应的一极为正极

A.原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确；
B.原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确；
C.原电池中，阴离子流向原电池的负极，故C正确；
D.电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )
A. {NaOH} 与 {H_{2}SO_{4}} 发生中和反应
B. 氧化钙和水反应
C. {NH_{4}Cl} 和 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 的反应
D. 一氧化碳气体的燃烧

A. {NaOH} 与 {H_{2}SO_{4}} 发生中和反应是放热反应，故A错误；
B.氧化钙和水反应是放热反应，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 和 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 的反应，是吸热反应，故C正确；
D.一氧化碳气体的燃烧是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关碱金属的叙述正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高
B. 碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应
C. 碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D. 无水硫酸铯的化学式为 {Cs_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，它不易溶于水

A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，错误；
B.碱金属元素原子的最外层都只有 {1} 个电子，极易失去电子，单质的金属性很强，但金属 {Li} 不能与氮气发生反应，错误；
C.由碳酸钠等可溶性碳酸盐的稳定性可知，可溶性盐碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯，正确；
D. {Na} 、 {Cs} 同属于碱金属，由 {Na_{2}SO_{4}} 易溶于水，可迁移得出 {Cs_{2}SO_{4}} 也易溶于水，错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质间常常相互联系、相互影响，微粒间也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A. 常温下水电离出的 {c(H^{+})=1×10-^{10}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中： {Na+} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {Al^{3+}}
C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： {K^{+}} 、 {Ag(N{{H}_{3}})_{2}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 无色透明溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}

A.常温下水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10-} {{\,\!}^{10}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故A正确；
B.酚酞的变色范围约为 {8～10}，不能使酚酞试液变红的无色溶液呈酸性、中性或弱碱性，铝离子和碳酸根离子发生双水解而不能大量共存，故B错误；
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液为强碱或非氧化性酸溶液，酸性条件下，银氨离子破坏，不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故C错误；
D. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 离子之间发生互促水解反应，且 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 有颜色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 原因 结论 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 | | |
| {B} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 | | |
| {C} 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 | | |
| {D} 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者褪色的本质不相同 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有 {C=C} 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是 ( )
A. 离子化合物中不一定含有金属元素
B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C. 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

A.离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，故A正确；
B.由不同元素所形成的纯净物一定是化合物，故B错误；
C.金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子，故C正确；
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子，如 {MnO_{4}^{-}} 或 {AlO_{2}^{-}} 等，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.lmol} {Fe} 在 {0.lmolCl_{2}} 中充分燃烧，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
B. {25℃} 时， {pH=13} 的 {1.0} {LBa(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.2N_{A}}
C. 含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{2}} 与含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{3}} 的质量比为 {2}： {3}
D. {lmol} {CnH_{2n+2}} 分子中含共价键数目为 {(3n+1)N_{A}}

A.0.lmol} {Fe} 在 {0.lmolCl_{2}} 中充分燃烧，完全反应生成 {0.2mol} 氯离子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.溶液的 {pH=13}，故C {(H^{+})=10^{-13}mol/L}，可知 {C(OH^{-})=0.1mol/L}，溶液体积为 {1.0L}，故含有的氢氧根的物质的量为 {0.1mol}，个数为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.臭氧与氧气都是由氧原子构成，含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{2}} 与含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{3}} 的质量比为 {1}； {1}，故C错误；
D. {1} 个 {CnH_{2n+2}} 分子中含有 {n-1} 个 {C-C} 键，含有 {2n+2} 个 {H-C} 键，所以 {lmol} {CnH_{2n+2}} 分子中含共价键数目为 {(3n+1)N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算电子转移数；
B.依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
C.臭氧与氧气都是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算解答；
D. {1} 个 {CnH_{2n+2}} 分子中含有 {n-1} 个 {C-C} 键，含有 {2n+2} 个 {H-C} 键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A. {K_{2}CO_{3}} 和 {K_{2}O} 都属于盐
B. {KOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都属于碱
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 都属于酸
D. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 都属于氧化物

A. {K_{2}CO_{3}} 属于盐， {K_{2}O} 属于氧化物，故A错误；
B. {KOH} 属于碱， {Na_{2}CO_{3}} 属于盐，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 都属于酸，故C正确；
D. {Na_{2}O} 属于氧化物， {Na_{2}SiO_{3}} 属于盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对是否饮酒后驾车的检测有多种方法，其中有一种化学方法是：让司机呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬的硅胶，若气体中有乙醇(酒精)，则发生反应： {3C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH + 2 CrO} {{\,\!}_{3}} (桔黄色 {)+ 3H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}[]{} } {3CH} {{\,\!}_{3}} {CHO + Cr} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} (蓝绿色 {)+ 6H} {{\,\!}_{2}} {O}，使检测仪变色从而得知司机是否饮酒，则下列说法正确的是
A. {C_{2}H_{5}OH} 在反应中被氧化
B. {CrO_{3}} 变为 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 发生了氧化反应
C. {CH_{3}CHO} 的氧化性强于 {CrO_{3}}
D. 在检测中，每有 {1 mol} 乙醇反应，就有 {3 mol} 电子转移

A. {C_{2}H_{5}OH→CH_{3}CHO}， {C} 的化合价由 {-4→-2}，发生氧化反应，被氧化，故A正确；
B. {CrO_{3}} 变为 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}}， {Cr} 化合物降低，发生了还原反应，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是 {CrO_{3}} 氧化剂， {CH_{3}CHO} 是氧化产物，因此 {CH_{3}CHO} 的氧化性弱于 {CrO_{3}}，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}OH→CH_{3}CHO}， {C} 的化合价由 {-4→-2}，每有 {1mol} 乙醇反应，失去 {2mol} 电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH < 7} 的降雨是酸雨
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. {SO_{2}} 和 {HClO} 都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D. 我国城市环境中的大气污染物主要有 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {CO} 、可吸入颗粒物等

A.正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，正常雨水的 {pH} 为约 {5.6}，酸雨中溶解了较强的酸， {PH} 小于 {5.6}，故A错误；
B.氯气的密度比空气大，氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，故B错误；
C. {HClO} 有强氧化性而具有漂白性， {SO_{2}} 和有色物质发生化合反应而漂白，则它们漂白原理不同，故C错误；
D. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {C0} 都是有害气体，可吸人颗粒物对人体有害，为污染物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A. 难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B. {K_{{sp}}} 只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C. {K_{{sp}}} 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 {K_{{sp}}} 的大小比较电解质在水中溶解能力的大小
D. 可通过 {Q} 和 {K_{{sp}}} 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

A.} 难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，故A正确；
B. {K_{sp}} 是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故B正确；
C.不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；故C错误；
D. {Q > K_{sp}} 为过饱和溶液会析出沉淀， {Q=K_{sp}} 为饱和溶液， {Q < K_{sp}} 为不饱和溶液，所以可通过 {Q} 和 {K_{sp}} 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B. 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C. {NaNO_{2}} 具有碱性，可用于使铁零件 *表面*生成 {Fe_{3}O_{4}}
D. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

A.铝具有良好导热性，属于物理性质，可用铝罐贮运浓硝酸，属于化学性质，故A错误；
B.水玻璃能与酸反应生成硅酸与用作生产黏合剂和防火剂无直接关系，故B错误；
C. {NaNO} {{\,\!}_{2}} 具有氧化性可用于使铁零件表面生成 {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}}，与碱性无关，故C错误；
D. {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应， {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙中通入过量二氧化碳： {Ca^{2+}+2C1O^{-}+H_{2}O+CO_{2}=CaCO_{3}↓+2HClO}
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}=Fe^{3+}} {+4H_{2}O}
C. 用氨水吸收少量二氧化硫： {NH_{3}·H_{2}O+SO_{2}=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}
D. 硝酸铁溶液中加过量氨水： {Fe^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O= Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故B错误；
C.用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为 {2NH_{3}.H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C错误；
D.硝酸铁溶液加入过量氨水的离子反应为 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Fe^{3+}=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类的说法正确的是( )
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B. {SiO_{2}} 既能与 {NaOH} 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物
C. {CO_{2}} 的水溶液可以导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
D. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 、 {K_{2}CO_{3}} 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)}，故A正确；
B.二氧化硅只能和酸中的 {HF} 反应，且和 {HF} 反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B错误；
C.电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，故C错误；
D. {NaOH} 、 {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物， {H} {2} {SO} {4} 由分子组成，石油共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去括号内杂质所用的试剂和方法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 所用试剂 方法 | | | |
| {A} 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
| {B} 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 | | | |
| {C} 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 | | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；
B. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；
C.乙酸与 {NaOH} 溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应不是可逆反应是( )
A. 制备水煤气的反应
B. 工业上合成氨的反应
C. 工业上用 {SO_{2}} 氧化制备 {SO_{3}} 的反应
D. {H_{2}O} 的电解反应

A.工业上采用碳与水蒸气在高温下反应制取氢气和一氧化碳，该反应为可逆反应，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，故B错误；
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应反应不完全，为可逆反应，故C错误；
D.因氢气与氧气反应生成水与水电解条件不同，故不是可逆反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯的说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. {{_{17}}{^{35}}Cl} 、 {{_{17}}{^{37}}Cl} 为不同的核素，有不同的化学性质
C. 实验室制备 {Cl_{2}} 可用排饱和食盐水集气法收集
D. {1.12 L Cl_{2}} 含有 {1.7N_{A}} 个质子 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数)

A.氯有最低化合价 {-1} 价，最高化合价 {+7} 价，而单质中元素的化合价为 {0} 价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；
B.同位素具有相同的化学性质，故B错误；
C.氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备 {Cl_{2}}，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D.没有说明是在标准状况下，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将一定浓度的 {HA} 和 {HB} 分别与 {0.10mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，实验记录如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验编号 加入的酸 加入酸的浓度 {/(mol/L)} 混合后溶液的 {pH} | | | |
| {①} {HA} {0.10} {8.7} | | | |
| {②} {HB} {0.12} {2} | | | |
下列说法中正确的是
A. {HA} 是强酸， {HB} 是弱酸
B. 升高温度，溶液 {②} 中 {c(B^{-})/c(Na^{+})} 增大
C. 溶液 {①} 中离子浓度的关系： {c(A^{—}) > c(Na^{+}) > c(OH^{—}) > c(H^{+})}
D. 溶液 {②} 中离子浓度的关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})+c(B^{—})=0.12 mol/L}

A.由分析可知， {HA} 是弱酸， {HB} 是强酸，故A错误；
B. {NaB} 强酸强酸碱盐，升高温度， {B^{-}} 、 {Na^{+}} 的浓度不变，所以溶液 {②} 中 { {c({B}^{-})}{c(N{a}^{+})} } 不变，故B错误；
C.溶液 {①} 中，恰好完全反应生成 {NaA}，溶液的 {pH=8.7}，显碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水解程度较小，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，则离子浓度的关系： {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.溶液 {②} 中 {c(H^{+})=0.01mol/l}， {c(B^{-})=0.12 mol⋅L^{-1}× {1}{2} =0.06mol/L}， {c(Na^{+})=0.1mol/L× {1}{2} =0.05mol/L}，所以 {c(Na^{+})+c(H^{+})+c(B^{-})=0.12 mol⋅L^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学研究性学习小组在学习了 {《} 化学反应原理 {》} 后作出了如下的归纳总结，其中正确的是( )
A. {pH=1} 和 {pH=2} 的盐酸， {c(H^{+})} 之比为 {1}： {2}
B. 物质 {A} 三态间的转化如下： {A(g)→A(l)→A(s)}，则该转化过程中 { S < 0}
C. 室温下 {pH=13} 的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D. {25℃} 时 {pH=9} 的 {CH_{3}COONa} 和 {pH=9} 的 {NH_{3}·H_{2}O} 溶液，两溶液中水的电离程度相同

A. {pH=1} 的盐酸中氢离子浓度为 {0.1mol/L}， {pH=2} 的盐酸中氢离子浓度为 {0.01mol/L}， {c(H^{+})} 之比为 {1}： {10}，故A错误；
B. { S} 为熵变，表示物质的混乱度，物质 {A} 三态间 {A(g)→A(l)→A(s)}，混乱度减小，所以 { S < 0}，故B正确；
C. {pH=13} 的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D. {pH=9} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；而 {pH=9} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液，一水合氨电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {aA⇌bB} 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后， {A} 的浓度变为原来的 {60\%}，则( )
A. {A} 与 {B} 一定都是气体
B. 平衡向正反应方向移动了
C. 物质 {B} 的质量分数增加了
D. {a < b}

A、平衡时 {A} 的浓度是原来的 {60\%}，大于原来的 { {1}{2}} 倍，说明平衡向逆反应反应方向移动， {A} 和 {B} 一定是气体，故A正确；
B、平衡时 {A} 的浓度是原来的 {60\%}，大于原来的 { {1}{2}} 倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B错误；
C、平衡应向逆反应方向移动，物质 {B} 的质量减小，混合物总质量不变，所以物质 {B} 质量分数减小，故C错误；
D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明 {a > b}，故D错误．
最终答案：A