callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同物质的量浓度的 {NaCN} 和 {NaClO} 相比， {NaCN} 溶液的 {pH} 较大，则同温同体积同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 说法正确的是
A. 电离程度： {HCN > HClO}
B. {pH}： {HClO > HCN}
C. 与 {NaOH} 溶液恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量： {HClO > HCN}
D. 酸根离子浓度： {c} {(CN^{-}) < } {c} {(ClO^{-})}

A. {NaCN} 和 {NaClO} 溶液相比，前者的 {pH} 较大，可以得出酸性 {HCN < HClO}，电离程度次氯酸大，故A错误；
B.酸性 {HCN < HClO}，同体积和同浓度的 {HCN} 和 {HClO} 的 {pH} 大小顺序是： {HClO < HCN}，故B错误；
C.同体积和同浓度的 {HCN} 和 {HClO}，其物质的量是相等的，与 {NaOH} 恰好完全反应时，消耗 {NaOH} 的物质的量： {HClO=HCN}，故C错误；
D.同浓度的 {HCN} 和 {HClO}，酸性 {HCN < HClO}，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即 {c(CN^{-}) < c(ClO^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. {28g} 乙烯含有的碳原子数目为 {2N_{A}}
B. {0.1N_{A}} 个葡萄糖分子完全燃烧生成 {13.44L CO_{2}}
C. {17.6g} 丙烷中所含的极性共价键的数目为 {4N_{A}}
D. {1 L 0.5 mol·L^{-1}} 甲酸水溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.5N_{A}}

A. {28g} 乙烯的物质的量为 { {28g}{28g/mol} =1mol}，所以含有的碳原子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.没有说明温度、压强，无法应用标准状况下的气体摩尔体积计算生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 的体积，故B错误；
C. {17.6g} 丙烷的物质的量为 { {17.6g}{44g/mol} =0.4mol}，所含的极性共价键 {(C-H)} 为的数目为： {0.4mol} {×8×N_{A}/mol} {=3.2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.甲酸的物质的量为： {1L×0.5mol/L=0.5mol}，因甲酸是弱酸，不能完全电离，不知其电离常，无法计算水溶液中含有的 {H^{+}} 的数目，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 某密闭容器中盛有 {0.2molSO_{2}} 和 {0.1molO_{2}}，一定条件下充分反应，生成 {SO_{3}} 分子数为 {0.2N_{A}}
B. 一定条件下， {2.3gNa} 与 {O_{2}} 完全反应生成 {3.6g} 产物时失去的电子数 {0.1N_{A}}
C. {25℃} 时， {0.1mol·L^{-1}Na_{2}S} 溶液中含有 {Na^{+}} 的数目为 {0.2N_{A}}
D. 将 {1mL5.68mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 饱和溶液制成胶体，可得到 {0.00568N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成 {SO_{3}} 分子数小于 {0.2} {N_{A}}，故A错误，故A不符合题意；
B.每个钠原子失去一个电子， {2.3g Na} 即 {0.1 mol} 钠失去电子数为 {0.1} {N_{A}}，故B正确，故B符合题意；
C. 由于溶液的体积未知，所以无法求 {Na^{+}} 的数目，故C错误，故C不符合题意；
D. { FeCl_{3}} 不能完全水解，且一个 {Fe(OH)_{3}} 胶粒含多个 {Fe(OH)_{3}}，所以得到 {Fe(OH)_{3}} 胶粒小于 {0.00568} {N_{A}} 个，故D错误，故D不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是 ( )
A. 甲苯 己烯 苯 乙醇
B. 甲苯 己烯 {CCl_{4}} 乙醇
C. 硝基苯 苯 溴乙烷 乙醇
D. 苯 甲苯 二甲苯 乙醇

A.甲苯、己烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；
B.加入溴水，甲苯与溴水分层，并将溴萃取到上层，上层为橙色；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色； {CCl_{4}} 将溴水萃取到下层，溶液分层，下层橙色，上层无色；乙醇与溴水不分层，故能用溴水检验四种物质，故B正确；
C.硝基苯与溴乙烷密度大于水，下层为油状液体，不能区分，故C错误；
D.甲苯和二甲苯均能使高锰酸钾褪色，不能检验二者，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某原子的外围电子排布式为 {4d^{1}5s^{2}}，则下列说法正确的是
A. 该元素在元素周期表中的位置为第五周期 {IIIB} 族
B. 该元素位于 {s} 区
C. 该元素为非金属元素
D. 该元素原子 {N} 能层共有 {8} 个电子

A.外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，为 {Y} 元素，位于第 {5} 周期第Ⅲ {B} 族，故A正确；
B.外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，处于 {d} 区，故B错误；
C.该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；
D.第 {N} 层的电子排布为 {4s^{2}4p^{6}4d^{1}}，有 {9} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 {11.2 L}
B. {25℃} 、 {101 kPa} 下， {64 g SO_{2}} 中含有的原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 在常温常压下， {11.2 L Cl_{2}} 含有的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L H_{2}O} 含有的分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A.含有 {{N}_{A} } 个氦原子的氦气，物质的量为 {1mol}，标准状况下的体积约为 {22.4L}，故A错误；
B. {64gS{O}_{2} } 的物质的量为 { {64g}{64g/mol} =1mol}，含有 {2molO}， {1molS}，含有的原子数为 {3{N}_{A} }，故B正确；
C.常温常压下， {{V}_{m} 22.4L/mol}， {11.2LC{l}_{2} } 的物质的量不是 {0.5mol}，故C错误；
D.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列玻璃仪器中，能用于加热的有( )
A. 烧杯
B. 容量瓶
C. 量筒
D. 试剂瓶

A.} 烧杯需要垫石棉网加热，可用于加热，故A正确；
B.容量瓶用来配制溶液，不能用于加热，故B错误；
C.量筒只用于量取液体，不能用于加热，故C错误；
D.试剂瓶用来保存试剂，不能用于加热，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，能发生氧化反应、酯化反应和消除反应的是
A. {CH_{3}CH_{2}OH}
B. {CH_{3}COOH}
C. {HCHO}
D. {C H_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

A.乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应，故A正确。
B.乙酸不能发生消去反应，故B错误；
C.甲醛不能发生酯化反应，故C错误；
D.乙酸乙酯不能发生酯化反应、消去反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
A. {2}， {3-} 二甲基丁烷和 {2-} 甲基丁烷
B. 戊烷和环己烷
C. 丙烷和 {2-} 甲基丙烷
D. {2}， {3-} 二甲基丁烷和己烷

A. {2}， {3-} 二甲基丁烷和 {2-} 甲基丁烷，二者含有的碳原子个数不相等，故A错误；
B.戊烷和环己烷，二者含有的碳原子个数不相等，故B错误；
C.丙烷和 {2-} 甲基丙烷，二者含有的碳原子个数不相等，故C错误；
D. {2}， {3-} 二甲基丁烷和己烷，二者的化学式相同，但结构式不同，符合同分异构体的概念，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. {H_{2}}
B. {HCl}
C. {MgCl_{2}}
D. {NaOH}

A. {H_{2}} 是单质，只含有共价键，故A错误；
B. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇 {.} 由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}.} 下列叙述中正确的是( )
A. 甲分子中氢的质量分数为 {40\%}
B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C. 甲在常温常压下为无色液体
D. 乙和甲的最简式不同

A.甲为 {HCHO}，分子中 {H} 的质量分数 {= {2}{12+2+16}×100\%=6.7\%}，故A错误；
B.甲为甲醛，由其生成的羧酸为甲酸，由其生成的醇为甲醇，均可溶于水，故B正确；
C.甲为 {HCHO}，在常温常压下为无色气体，故C错误；
D.乙的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，甲为 {HCHO}，二者最简式均为 {CH_{2}O}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4LCHCl_{3}} 中含有氯原子数目为 {3N_{A}}
B. {7gC_{n}H_{2n}} 中含有的氢原子数目为 {N_{A}}
C. {18 gD_{2}O} 中含有的质子数目为 {10N_{A\;}}
D. {1 L0.5mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {CO_{3}^{2-}} 数目为 {0.5N_{A}}

A.标准状况下三氯甲烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {7gC_{n}H_{2n}} 中含有的氢原子数目为 {7g/14ng/mol× 2nN_{A}=N_{A}}，故B正确；
C. {18gD_{2}O} 物质的量小于 {1mol}，含有的质子数目少于 {10N_{A}}，故C错误；
D. {1 L0.5 mol/L Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 水解，数目小于 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是
A. {NH_{4}Cl=NH_{3}↑+HCl↑}
B. {Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}↑}
C. {CaO+CO_{2}=CaCO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3}}

A.反应物为一种，生成物是两种化合物，不是置换反应，是分解反应，A错误；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，B正确 {;}
C.反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不是置换反应，是化合反应；C错误；
D.两种物质在溶液中交换离子的反应是复分解反应，D错误 {;}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{HA} 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 {NaA} 和 {HA} 的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是( )
A. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}
B. {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {2c(Na^{+})=c(A^{-})+c(HA)}
D. {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.根据电荷守恒可知， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(A} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A正确；
B. {HA} 为酸性略强于醋酸， {HA} 的电离大于 {A} {{\,\!}^{-}} 的水解，溶液显酸性，故B正确；
C.根据物料守恒， {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(A} {{\,\!}^{-}} {)+c(HA)}，故C正确；
D.不符合电荷守恒， {HA} 的电离大于 {A^{-}} 的水解，溶液显酸性，离子浓度为 {.c(A} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使 {CO_{3}^{2-}} 的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B. 铁在潮湿的环境下生锈以及 {Mg} 与 {NH_{4}} {Cl} 溶液反应生成 {H} {{\,\!}_{2}} 都与盐类水解有关
C. 将 {Al_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}}
D. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O} { {∆}{=} } {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} (胶体 {)+3H} {{\,\!}^{+}}

A.碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；
B.铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；
D.将饱和 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O} { {∆}{=} } {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} (胶体 {)+3H} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由硫铁矿烧渣(主要成分： {Fe_{3}O_{4}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 和 {FeO)} 得到绿矾(主 {FeSO_{4}·7H_{2}O)}，再通过绿矾制备铁黄 {[FeO(OH)]} 的流程如下： {烧渣{ {matrix}酸溶 \\ ① {matrix}}{———→}{ {matrix}FeS_{2} \\ ② {matrix}}{———→}溶液{_③ }{——→}绿矾{ {matrix}氨气/空气 \\ ④ {matrix}}{——————→}铁黄} 
已知： {FeS_{2}} 和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 步骤 {①}，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤 {②}，涉及的离子反应为 {FeS_{2}+14Fe^{2+}+8H_{2}O=15Fe^{3+}+2SO{_{4}}{^{2}ˉ}+16H^{+}}
C. 步骤 {③}，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤 {④}，反应条件控制不当会使铁黄中混有 {Fe(OH)_{3}}

A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 {①}，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 {②} 发生 {FeS} {{\,\!}_{2}} {+7Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {+8H} {{\,\!}_{2}} {O=15FeSO} {{\,\!}_{4}} {+8H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，离子反应为 {FeS} {{\,\!}_{2}} {+14Fe} {{\,\!}^{3+}} {+8H} {{\,\!}_{2}} {O═15Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+16H} {{\,\!}^{+}}，故B正确；
C.步骤 {③} 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；
D.步骤 {④}，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
A. 胶体有丁达尔现象
B. 胶体能透过滤纸
C. 胶体微粒直径在 {1～100 nm} 之间，微粒小，不受重力作用
D. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

A.胶体中分散质的微粒大小为 {1-100nm}，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；
B. {.} 胶体能透过滤纸，不是胶体稳定存在的原因，故B错误；
C.胶体微粒直径在 {1～100nm} 之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故C错误；
D.胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 {100nm} 以上，沉不下来，所以胶体稳定，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 {.1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.9kJ} 的热能 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. {1mol} 金刚石比 {1mol} 石墨的总能量高
D. {1mol} 金刚石完全燃烧释放的能量比 {1mol} 石墨完全燃烧释放的能量多

A.在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定。石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的物理性质不同，化学性质类似，故B错误；
C.由题意可知， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；
D.金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}B} 在溶液中的电离方程式： {H_{2}B=H^{+}+HB^{-}}， {HB^{-}⇌H^{+}+B^{2-}.} 下列叙述一定正确的是( )
A. {Na_{2}B} 溶液存在 {H_{2}B}
B. {NaHB} 溶液一定显碱性
C. {NaHB} 溶液一定显酸性
D. {NaHB} 溶液与稀盐酸反应的离子方程式是 {HB^{-}+H^{+}=H_{2}B}

A.H_{2}B} 第一步完全电离，所以溶液中没有 {H_{2}B}，故A错误；
B. {HB^{-}} 能电离但不水解，导致溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，所以溶液呈酸性，故B错误；
C. {HB^{-}} 能电离但不水解，导致溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，所以溶液呈酸性，其电离方程式为： {HB^{-}⇌H^{+}+B^{2-}}，故C正确；
D. {HB^{-}} 能电离但不水解， {NaHB} 溶液显酸性，和盐酸之间不会反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氧化还原反应下列叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D. 非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂

A.} 氧化还原反应中被氧化、被还原的元素可能是同一种，如歧化反应，故A错误；
B.化学反应中，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故B错误；
C.阳离子可能失电子被氧化，如 {Fe^{2+}}，阴离子可能得电子被还原，如 {MnO_{4}^{-}}，故C错误；
D.非金属单质在氧化还原反应中可能得电子也可能失电子，如 {Cl_{2}+H_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2HCl} 中氯气是氧化剂、氢气是还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A. 铝片投入稀盐酸中
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体混合搅拌
C. 木炭在高温下与水反应
D. 工业上煅烧石灰石制取生石灰

A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {·8H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D.工业上煅烧石灰石制取生石灰为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与氢键无关的是
A. 冰的密度比水小
B. {H_{2}O} 的分解温度比 {H_{2}S} 高得多
C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢
D. {NH_{3}} 的沸点比 {PH_{3}} 高

A.冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A错误；
B.物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B正确；
C.因为 {HF} 的极性非常强，而且 {F} 原子的半径很小，因此在 {HF} 中会产生分子间氢键，通过氢键使得 {HF} 相互缔合成三聚氟化氢 {(HF)_{3}} 分子，故C错误；
D.氨分子间存在氢键，所以 {NH_{3}} 的沸点比 {PH_{3}} 高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列原子或离子的电子排布式正确的是
A. {Al} {1s^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{1}} {3p} {{\,\!}^{2}}
B. {O} {1s^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{4}}
C. {Na^{+}} {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}}
D. {Si} {1s^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{5}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}}

A. {Al} 原子的最外层上有 {3} 个电子，则电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}，故A错误；
B. {O} 核外有 {8} 个电子，则电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}，故B正确；
C. {Na} 失去一个电子形成 {Na^{+}}， {Na^{+}} 核外有 {10} 个电子，电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故C错误；
D. {Si} 原子核外有 {14} 个电子，最外层有 {4} 个电子，电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上以铬铁矿(主要成分为 {FeO{⋅}Cr_{2}O_{3})} 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 {(Na_{2}Cr_{2}O_{7}{⋅}2H_{2}O)}，其主要反应为：
 {(1)4FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+8N{a}_{2}C{O}_{3}+7{O}_{2} {高温}{=}8N{a}_{2}Cr{O}_{4}+2F{e}_{2}{O}_{3}+8C{O}_{2} } 
 {(2)2Na_{2}{Cr}O_{4}{+}H_{2}SO_{4}{⇌}Na_{2}SO_{4}{+}Na_{2}Cr_{2}O_{7}{+}H_{2}O} 
下列说法正确的是 {({  })}
A. 反应 {(1)} 和 {(2)} 均为氧化还原反应
B. 反应 {(1)} 的氧化剂是 {O_{2}}，还原剂是 {FeO{⋅}Cr_{2}O_{3}}
C. {Na_{2}{Cr}O_{4}} 中 {Cr} 元素的化合价为 {{+}7}
D. 反应 {(2)} 中生成 {1mol} 的 {Na_{2}Cr_{2}O_{7}} 时共转移 {7mol} 电子

A.反应 {(2)} 中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应 {(1)} 中 {O} 元素的化合价降低， {Fe} 、 {Cr} 元素的化合价均升高，所以氧化剂是 {O_{2}}，还原剂是 {FeO⋅Cr_{2}O_{3}}，故B正确；
C.化合物中正负化合价的代数和为 {0}， {Na} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，则 {Cr} 元素的化合价为 {+6}，故C错误；
D.反应 {(2)} 为非氧化还原反应，不存在电子转移，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A. 溴和四氯化碳
B. 苯和溴苯
C. 水和酒精
D. 硝基苯和水

A.溴和四氯化碳相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.苯和溴苯是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.水和酒精是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.硝基苯和水互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 、 {NaOH} 的混合溶液中，含有 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 的个数比是 {8︰1︰2}，则溶液中 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 、 {NaOH} 的物质的量之比是
A. {1︰1︰1}
B. {1︰4︰2}
C. {1︰2︰4}
D. {1︰3︰2}

A. {1︰1︰1}，故A错误；
B. {1︰4︰2}，故B正确；
C. {1︰2︰4}，故C错误；
D. {1︰3︰2}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 种短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 {19}， {W} 和 {X} 元素原子内质子数之比为 {1}： {2}， {X^{2+}} 和 {Z^{-}} 离子的电子数之差为 {8.} 下列说法不正确的是( )
A. 与 {W} 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. 元素原子半径从大到小的顺序是 {X} 、 {Y} 、 {Z}
C. {WZ_{4}} 分子中 {W} 、 {Z} 原子通过共价键结合且最外层均达到 {8} 电子结构
D. {W} 、 {Y} 、 {Z} 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 {H_{2}YO_{4}}

A.与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；
B.同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以 {Mg} 、 {S} 、 {Cl} 的原子半径逐渐减小，故B正确；
C.四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成 {4} 个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到 {8} 电子结构，故C正确；
D.非金属元素最强的元素是 {Cl} 元素，所以 {W} 、 {Y} 、 {Z} 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 {H_{2}ZO_{4}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15.} 月球土壤中含有较丰富的 {3 2He}，在地球上氦元素主要以 {4 2He} 的形式存在，下列说法正确的是( )
A. {3 2He} 代表原子核内有 {2} 个质子和 {3} 个中子的氦原子
B. {3 2He} 和 {4 2He} 互为同位素
C. {32He} 和 {42He} 分别含有 {1} 和 {2} 个质子
D. {32He} 的最外层电子数为 {1}，所以 {32He} 具有较强的金属性

A. {{\,\!}_{2}^{3}He} 原子核内含有 {2} 个质子和 {1} 个中子，故A错误；
B. {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 质子数相同中子数不同互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 质子数相同，故C错误；
D. {{\,\!}_{2}^{3}He} 的最外层电子数为 {2}，是一种 {2} 电子稳定结构，所以 {{\,\!}_{2}^{3}He} 化学性质不活泼，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，电负性依次减小的是
A. K、 {Na} 、 {Al}
B. {O} 、 {S} 、 {P}
C. {As} 、 {P} 、 {H}
D. {O} 、 {S} 、 {Cl}

A. {Na} 、 {Al} 同周期， {Na} 、 {K} 同主族，因此电负性： {Al > Na > K}，故A错误；
B.同主族自上而下，电负性逐渐减小，同一周期自左到右，电负性逐渐增大，因此电负性： {O > S > P}，故B正确；
C.同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性： {P > As > H}，故C错误；
D. {O} 没有最高正价， {Cl} 有最高正价，同主族自上而下，电负性逐渐减小，电负性： {O > Cl > S}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明的溶液能与 {Al} 作用放出 {H_{2}}，该溶液中可能大量共存的离子组是
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} {NH_{4}^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 在酸性、碱性条件下均不能大量存在，故A错误；
B. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 与氢氧根反应生成生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {Fe} {2+} 在水溶液中为浅绿色， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {1.8g} 水含有 {0.2N_{A}} 个水分子
B. 标准状况下， {NA} 个酒精分子所占的体积是 {22.4L}
C. 标准状况下， {11.2LCO_{2}} 和 {CH_{4}} 混合气体含有 {0.5N_{A}} 个碳原子
D. 将 {5.85gNaCl} 溶于 {500mL} 水中配成溶液，该溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {0.2mol/L}

A. {1.8g} 水含有水分子为： { {1.8g}{18g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}=0.1{N}_{A} }，故A错误；
B.标准状况下酒精为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故B错误；
C.标准状况下， {11.2LCO} {{\,\!}_{2}} 和 {CH} {{\,\!}_{4}} 混合气体物质的量为： {0.5mol}，有因每个分子所含有的碳原子数都为 {1} 个，故碳原子数为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.如将水的体积当做溶液的体积则正确，但是不能用水的体积当做溶液体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液
B. {AgNO_{3}} 溶液和稀盐酸
C. {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸
D. 以上试剂均可

A.} 只有硝酸银溶液，碳酸根离子、硫酸根离子都会结合银离子生成白色沉淀，故A错误；
B.盐酸溶液中含有氯离子，用盐酸不能检验出是否含有氯离子，故B错误；
C.硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银是氯离子的特征性质，可以用 {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸检验所得的淡水中是否含有氯离子，故C正确；
D.上述分析可知，只有 {C} 选项正确，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量依次递增
C. 元素的最高正化合价呈周期性变化
D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

A.原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；
B.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C.最高正化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子最外层电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {MgCl_{2}} 溶液性质叙述正确的是( )
A. 微粒直径均在 {1-100nm} 之间
B. 分散质微粒均可透过滤纸
C. 均能够产生丁达尔效应
D. 加入少量 {NaOH} 溶液，只有 {MgCl_{2}} 溶液产生沉淀

A.氯化镁溶液的粒子粒径小于 {1nm}， {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体粒子直径为 {1-100 nm}，故A错误；
B.氯化镁溶液的粒子粒径小于 {1nm}， {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子直径为 {1-100 nm}，均能透过滤纸，故B正确；
C.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液不能产生丁达尔效应，故C错误；
D. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化镁沉淀， {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体离子带正电荷，与 {NaOH} 溶液中的氢氧根离子中和后聚沉，产生沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 离子组 加入试剂(溶液) 加入试剂后发生反应的离子方程式 | | | |
| {A} {{SO}_{{4}}^{{2}-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {K^{+}} {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} {3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}=Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓} | | | |
| {B} {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {ClO^{-}} {HC1} {CIO^{-}+H^{+}=HC1O} | | | |
| {C} {Ba^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 少量 {NaOH} {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓} | | | |
| {D} {{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}} 、 {K^{+}} 过量硫酸 {{2}{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}={SO}_{4}^{2-}+3{S} +{{{H}}_{{2}}}{O}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.离子之间不发生反应， {Fe} {{\,\!}^{2+}} 可与 {[Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} {{\,\!}^{2-}} 反应，反应的离子方程式为 {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2[Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} {{\,\!}^{3-}} {=Fe} {{\,\!}_{3}} {[Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} {{\,\!}_{2}} {↓}，故A正确；
B.其中 {ClO^{-}} 、 {I^{-}} 不共存，故B错误；
C.加入少量 {OH^{-}}， {H^{+}} 先与 {OH^{-}} 反应，故C错误；
D. {S_{2}O_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 均与 {H^{+}} 发生反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素电负性随原子序数的递增而增强的是：( )
A. {Na K} {Rb}
B. {N} {P} {As}
C. {O} {S} {Cl}
D. {Si} {P} {Cl}

A.电负性： {Na > K > Rb}，故A错误；
B.电负性： {N > P > As}，故B错误；
C.电负性： {O > S}， {Cl > S}，故C错误；
D.电负性： {Cl > P > Si}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 {(C_{6}H_{5}COOH)}，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A. 苯甲酸溶液的 {pH} 小于 {7}
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 {pH} 比醋酸的 {pH} 大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

A.苯甲酸溶液的 {pH} 小于 {7.} 故A正确；
B.相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强， {pH} 小 {.} 故B错误；
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 {.} 故C正确；
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 {.} 故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A. {Cl_{2}O_{7}} 、 {P_{2}O_{5}} 、 {SO_{3}} 、 {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 均属于酸性氧化物
B. {K_{2}O} 、 {K_{2}O_{2}} 、 {KO_{2}} 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C. 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， {Cl_{2}O_{7}} 、 {P_{2}O_{5}} 、 {SO_{3}} 、 {CO_{2}} 均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A正确；
B.氧化钾属于碱性氧化物，但是过氧化钾、超氧化钾不是，故B错误；
C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；
D.依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质导电能力不一定比弱电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为原子序数依次增大的 {5} 种短周期元素。 {X} 的质子总数与电子层数相同， {Y} 、 {Z} 、 {M} 同周期且相邻， {W} 原子核外电子数是 {M} 原子最外层电子数的 {2} 倍。 {Z} 与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成化合物乙。下列说法 错误的是( )
A. 气体甲可与 {Z} 的某种氢化物反应生成强酸
B. {W} 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C. {X} 分别与 {Y} 、 {M} 、 {W} 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 {XM}
D. 化合物乙中一定只有共价键

A.气体甲为二氧化硫，二氧化硫与 {H_{2}O_{2}} 反应生成硫酸，故A正确；
B. {W} 为 {Si} 元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故B正确；
C. {X} 为 {H} 元素、 {Z} 为 {O} 元素、 {Y} 为 {N} 元素、 {M} 为 {F} 元素，非金属性 {F} 最强，故氢化物中 {HF} 最稳定，故C正确；
D.化合物乙若为 {NH_{4}NO_{3}}，含有离子键、共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式，正确的是
A. 金属钠粒放入硫酸铜溶液： {2Na + Cu^{2+}} {═2Na} {{\,\!}^{+}} {+ Cu}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3OH} {{\,\!}^{-}} {═Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓}
C. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}

A.金属钠粒放入硫酸铜溶液的离子方程式是： {2Na +2H_{2}O+Cu} {2+} {═2Na} {+} {+ Cu(OH)_{2}} {↓} {+H_{2}} {↑}，故A错误；
B. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3} {N{H}_{3}·{H}_{2}O } {═Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故B错误；
C. {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的离子反应为 {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为证明某可溶性一元酸 {(HX)} 弱酸，某同学设计了如下实验方案 {.} 其中不合理的是( )
A. 室温下，测 {0.1 mol·L^{-1}HX} 溶液的 {pH > 1}，证明 {HX} 是弱酸
B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和 {NaX} 溶液混合，若混合溶液 {pH < 7}，证明 {HX} 是弱酸
C. 室温下，测 {0.1 mol·L^{-1\;}NaX} 溶液的 {pH}，若 {pH > 7}，证明 {HX} 是弱酸
D. 在相同条件下，对 {0.1 mol·L^{-1}} 的盐酸和 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {HX} 溶液进行导电性实验，若 {HX} 溶液灯泡较暗，证明 {HX} 为弱酸

A.常温下，测 {0.1mol/L} {HX} 溶液的 {pH}，若 {pH > 1}，说明 {HX} 在水溶液里部分电离，则证明 {HX} 是弱酸，故A正确；
B.将等浓度、等体积的 {HCl} 和 {NaX} 溶液混合，溶液中的溶质是 {NaCl} 和 {HX}，无论 {HX} 是强酸还是弱酸， {HCl} 都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液 {pH < 7}，不能证明 {HX} 是弱酸，故B错误；
C.室温下，测 {1mol/L} {NaX} 溶液的 {pH}，若 {pH > 7}，则 {NaX} 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明 {HX} 是弱酸，故C正确；
D.相同条件下，对 {0.1} {mol/L} 的 {HCl} 和 {0.1} {mol/L} 的 {HX} 进行导电性实验，若与 {HX} 溶液相串联的灯泡较暗，说明 {HX} 溶液中离子浓度小于 {HCl}，则证明 {HX} 部分电离，所以 {HX} 为弱酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是
A. {BaCl_{2}} 溶液
B. 石蕊溶液
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 {{\,\!}_{\;\;\;}}
D. 氢硫酸

A.盐酸的反应大于亚硫酸，则二者不反应，无明显现象，故A正确；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，能够使石蕊变红色，故B错误；
C.二氧化硫具有强的还原剂性，能够还原高锰酸钾，使其褪色，故C错误；
D.二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢，生成单质硫，产生沉淀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验事故处理的方法中，正确的是( )
A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液

A.浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故A错误；
B.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故 {b} 正确；
C.汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，故C错误；
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料
B. 砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. {Cs} 与水反应很缓慢，生成的 {CsOH} 是一种弱碱

A.} 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B. {Cl} 、 {At} 同主族， {AgCl} 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故C正确；
D.同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈，而生成的 {CsOH} 是一种强碱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 向 {NaNO_{2}} 溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液： {5NO_{2}^{-}+2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O═5NO_{3}^{-}+2Mn^{2+}+6OH^{-}}
C. 醋酸除去水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向 {NaNO_{2}} 溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液的离子反应为 {5NO_{2}^{-}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}═5NO_{3}^{-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.醋酸除去水垢中的 {CaCO_{3}} 的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A. {KBr}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {HBr}
D. {N_{2}}

A. {KBr} 是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；
B. {NaOH} 是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；
C. {HBr} 是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；
D.氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1824} 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为 {ICl}，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于 {ICl} 的有关说法中不正确的是( )
A. {I—Cl} 键为极性共价键
B. {ICl} 分子为极性分子
C. {I—Cl} 间形成的是 {p-p σ} 键
D. 与 {NaOH} 溶液反应能生成 {NaCl} 、 {NaI} 和 {H_{2}O}

A.由于 {ICl} 性质和 {Br_{2}} 相似， {I} 与 {Cl} 之间形成的化学键为共价键，故A正确；
B、 {ICl} 是含极性键的双原子分子，故为极性分子，故B正确；
C、 {I} 的 {P} 轨道电子和 {Cl} 的 {P} 轨道电子成键，故是 {p-pσ} 键，故C正确；
D、在 {ICl} 中， {I} 显 {+1} 价， {Cl} 显 {-1} 价，故与 {NaOH} 溶液反应能生成 {NaCl} 、 {NaIO} 和 {H_{2}O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计和结论相符的是( )
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
C. 某无色溶液中加氯化钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
D. 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}

A.萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取剂，故A错误；
B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性，故B正确；
C.能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，则该溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D.某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等，不一定有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为 {60 g}
B. {6.02×10^{23}} 个偏二甲肼分子的质量为 {60 g}
C. {1 mol} 偏二甲肼的质量为 {60 g/mol}
D. {6 g} 偏二甲肼含有 {N_{A}} 个偏二甲肼分子

A.摩尔质量的单位为 {g/mol}，偏二甲肼的摩尔质量应为 {60g/mol}，故A错误；
B. {6.02×10^{23}} 个偏二甲肼分子的物质的量为 {1mol}，质量为 {60g}，故B正确；
C.质量的单位为 {g}， {1mol} 偏二甲肼的质量为 {60g}，故C错误；
D. {6g} 偏二甲肼的物质的量为 {0.1mol}，含有的分子数为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：B