callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液
A. 硫酸铜溶液
B. 稀硝酸
C. 浓盐酸
D. 浓硫酸

A.铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，不能用铁制容器盛装，故A错误；
B.铁的性质较活泼，与稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁，不能用铁制容器盛装，故B错误；
C.铁与浓盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不能用铁制容器盛装，故C错误；
D.常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化物保护膜，能用铁制容器盛装，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌与 {100mL} {18.5mol⋅L^{-1}} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液的氢离子浓度为 {0.1mol/L}，下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共转移 {3} {mol} 电子
B. 反应中共消耗 {1.8} {mol} {H_{2}SO_{4}}
C. 反应中共消耗 {97.5} {g} {Zn}
D. 气体甲中 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 的体积比为 {4}： {1}

A.由反应可知，溶解的 {Zn} 为 {x+y=1.5mol}，转移的电子为 {1.5mol×(2-0)=3mol}，故A正确；
B.消耗硫酸的物质的量为： {n(H_{2}SO_{4})_{消耗}=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol}，故B正确；
C.反应中共消耗 {Zn} 为 {1.5mol×65g/mol=97.5 g}，故C正确；
D.由反应可知 { {cases}x+y=1.5 \\ 2x+y=1.8{cases}}，解得 {x=0.3}， {y=1.2}，则气体甲中 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 的体积比为 {1}： {4}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：医院在进行外科手术时，常用 {HgCl_{2}} 稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知 {HgCl_{2}} 有如下性质： {①HgCl_{2}} 晶体熔点较低 {②HgCl_{2}} 熔融状态下不导电 {③HgCl_{2}} 在水溶液中可发生微弱电离。下列关于 {HgCl_{2}} 的叙述中正确的是
A. {HgCl_{2}} 晶体属于分子晶体
B. {HgCl_{2}} 属于离子化合物
C. {HgCl_{2}} 属于电解质，且属于强电解质
D. {HgCl_{2}} 属于非电解质

A. {HgCl_{2}} 在熔融状态下不能导电，因此不是离子化合物，而是共价化合物； {HgCl_{2}} 晶体熔点较低，因此是分子晶体，故A正确；
B. {HgCl} {{\,\!}_{2}} 属于共价化合物，故B错误；
C. {HgCl_{2}} 在水溶液中可发生微弱电离，说明是弱电解质，故C错误；
D. {HgCl} {{\,\!}_{2}} 属于电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {SO_{2}} 和 {O_{2}}，发生反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)} {∆H=-196kJ·moL^{−1}}，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(SO_{2})/mol} {n(O_{2})/mol} | | |
| {0} {2} {1} | | |
| {5} {1.2} | | |
| {10} {0.4} | | |
| {15} {0.8} | | |
A. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 时， {v (} 正 {) > v (} 逆)
B. 相同温度下，起始时向容器中充入 {1.5mol SO_{3}}，达平衡时 {SO_{3}} 的转化率为 {40\%}
C. 该温度，反应的平衡常数为 {11.25L·mol^{-1}}
D. 反应在前 {5min} 的平均速率为 {v (SO_{2})=0.08mol·L^{−1} ·min^{−1}}

A.温度不变，向平衡后的容器中再充入 {1} {molSO} {2} 和 {0.5} {molO} {2} 时，相当于增大压强，化学平衡正向移动， {v(} 正 {) > } {v(} 逆)故A正确；
B.起始时向容器中充入 {1.5} {mol} {SO} {{\,\!}_{3}}，如果转化率是 {40\%}，则
{2SO} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)⇌2SO} {{\,\!}_{3}} {(g)}
初始量 {(mol/L):} {0} {0} {0.75}
变化量 {(mol/L):} {0.3} {0.15} {0.3}
平衡量 {(mol/L):} {0.3} {0.15} {0.45}
则 {{0.{45}^{2}}{0.{3}^{2}×0.15}=15 }，不等于该温度下的平衡常数，故B错误；
C. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}
初始量 {(mol):} {2} {1} {0}
变化量 {(mol):} {1.2} {0.6} {1.2}
平衡量 {(mol):} {0.8} {0.4} {1.2}
容器体积为 {2L}，化学平衡常数 {K= {0.{6}^{2}}{0.{4}^{2}×0.2}= {0.36}{0.032}=11.25L/mol }，故C正确；
D.根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率 {v= { {2-1.2}{2}}{5}mol(L·min)=0.08mol·{L}^{-1}mi{n}^{-1} }，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“ {CaCl_{2,}0.1 mol·L^{-1}} ”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是
A. 配制 {1 L} 该溶液，可将 {0.1 mol CaCl_{2}} 溶于 {1 L} 水中
B. {Ca^{2+}} 和 {Cl^{-}} 的物质的量浓度都是 {0.1 mol·L^{-1}}
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 {0.05 mol·L^{-1}}
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的 {c} {(Cl^{-})} 为 {0.1 mol·L^{-1}}

A.将 {0.1molCaCl_{2}} 溶于 {1L} 水中，所得溶液的体积大于 {1L}，故A错误；
B.在 {CaCl_{2}} 中， {Ca^{2+}} 和 {Cl^{-}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，则浓度之比也为 {1}： {2}，故C {a^{2+}} 的浓度为 {0.1mol/L}，而 {Cl^{-}} 的浓度应为 {0.2mol/L}，故B错误；
C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；
D.溶液中 {Cl^{-}} 的浓度为 {0.2mol/L}，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 {Cl^{-}} 的浓度应为 {0.1mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A. {100 mL 2 mol·L^{-1}} 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {CO} 和 {NO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强，反应速率减慢

A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D.减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 在等浓度 {NaCl} 和 {Na_{2}CrO_{4}} 稀溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，先析出 {AgCl}，则 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}
B. 常温下， {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NH_{4}Cl} 溶液中水电离出的 {H^{+}} 浓度均为 {1×10^{—5}mol/L}
C. 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极
D. 分别加热蒸干 {AlCl_{3}} 和 {NaAlO_{2}} 的溶液，然后灼烧，最终得到的固体都是 {Al_{2}O_{3}}

A.两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故A错误；
B.常温下， {pH=5} 的 {CH_{3}COOH}，水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-9}mol/L}， {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-5}mol/L}，故B错误；
C.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，含镀层金属离子的电解质溶液做电解液，这样阳极本身失电子形成阳离子进入溶液，在阴极电解质溶液中的阳离子得电子析出金属做镀层，故C正确；
D.加热蒸干 {AlCl_{3}} 溶液然后灼烧，最终得到的固体是 {Al_{2}O_{3}}，加热蒸干 {NaAlO_{2}} 的溶液，然后灼烧，最终得到的固体是 {NaAlO_{2}}，因偏铝酸根水解成氢氧化铝和氢氧化钠， 而氢氧化钠留在溶液中，故氢氧化铝不能析出，则最终的 {NaAlO_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. {H^{+}} 和 {OH^{-}} 在水溶液中混合时，其活化能几乎为零，反应速率几乎不受温度影响
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能， {H^{+}} 和 {OH^{-}} 已是活化离子，故其活化能为零，反应速率几乎不受温度影响，故C正确；
D.催化剂可降低活化能，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 {1 mol/L}。下面四个选项中能达到此目的的是
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.若四种离子的浓度均为 {1mol·L^{-1}}，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；
B.含有 {Cu^{2+}}，溶液为蓝色，故B错误；
C. {H^{+}} 和 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.四种离子不发生反应，且为无色，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种： {Na^{+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{HCD}_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}。对其进行如下实验：
 {①} 用玻璃棒蘸取该溶液滴在 {pH} 试纸上，试纸显红色；
 {②} 另取少量溶液加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
 {③} 取 {②} 中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不存在 {Ba^{2+}} 和 {{HCO}_{3}^{-}}
B. 取 {③} 中滤液加入 {KSCN}，溶液显血红色，则原溶液中一定有 {Fe^{3+}}
C. 该溶液中一定存在 {{SO}_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}
D. 另取该溶液加入少量稀 {NaOH} 溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在 {{NH}_{4}^{+}}

A.由属于 {①}，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的 {H^{+}}，则 {HCO_{3}^{-}} 一定不存在 {.} 由实验 {②} 可知，白色沉淀只能为 {BaSO_{4}}，溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，则溶液一定没有 {Ba^{2+}}，故A正确；
B.取 {③} 中滤液加入 {KSCN}，溶液显红色，溶液只含有 {Fe^{3+}}，但 {③} 中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有 {Fe^{2+}} 或 {Fe^{3+}} 或 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.由实验 {②} 可知，溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，由实验 {③} 可知，该沉淀是 {AgCl}，由于 {②} 中引入 {Cl^{-}}，不能证明原溶液含有 {Cl^{-}}，故C错误；
D.原溶液为酸性，另取该溶液加少量 {NaOH} 溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在 {NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {HBr}
B. {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}}
C. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 、 {HCl}
D. {H_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {O_{2}}

A.} 二氧化硫、 {HBr} 都能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥， {HBr} 能被浓硫酸氧化，所以浓硫酸不能干燥 {HBr}，故A错误；
B. 氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.氨气能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，二氧化碳和 {HCl} 能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；
D. 这几种物质和浓硫酸、碱石灰不反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {4.48L} 的 {Cl_{2}} 通入水反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温下 {1LpH=3} 的 {FeCl_{3}} 溶液中由水电离出的 {H^{+}} 的数目为 {0.001N_{A}}
C. {273K} 、 {l0lkPa} 下， {22.4L} 甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为 {N_{A}}
D. {1L 0.lmol·L^{-1}} 氢氧化钠溶液中含有的 {H-O} 键的数目为 {0.1N_{A}}

A.氯气溶于水形成氯水，氯气并不是都与水反应，故转移电子数小于 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，促进水的电离，由水电离出的 {H^{+}} 的数目为 {0.001N_{A}}，故B正确；
C.甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 {CH_{4}+2O_{2} []{点燃} CO_{2}+2H_{2}O}，有机物不一定能完全反应，且甲烷和氧气的物质的量不一定为 {1:2}，故C错误；
D.水中也含有 {H-O} 键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较正确的是：
A. 电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为 {m} (阴极 {)_{增}=} {m} (阳极 {)_{减}}
B. 电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生
C. 氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同
D. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

A.电镀铜时，溶液浓度不变， { m(} 阴极) {{\,\!}_{增}} {= m(} 阳极) {{\,\!}_{减}}，铜的精炼时，阳极为粗铜，含有锌、银、金等金属，阴阳两极变化不等，故A错误；
B.化学腐蚀没有将化学能转化为电能，没有电流产生，故B错误；
C.氯碱工业所用原料为饱和食盐水，工业冶炼钠所用原料为氯化钠，二者所用原料不同，故C错误；
D.牺牲阳极的阴极保护法是被保护金属为原电池的正极，发生还原反应，外加电流的阴极保护法是被保护金属为电解池的阴极，均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

A.} 合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；
B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；
C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；
D、汽油不完全燃烧的生成物是 {CO}，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；
故选： {A} ．
A.合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；
B.钢缆属于合金；
C.不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；
D.汽油不完全燃烧的生成物是 {CO} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、 {NaOH} 溶液、 {AgNO_{3}} 溶液、 {KSCN} 溶液的一种试剂是
A. 金属钠
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 新制 {Cu(OH)_{2}}
D. 溴水

A.钠只有和苯不反应，故A错误；
B.氯化铁和苯酚发生显色反应，显紫色。和乙醇互溶，和苯不反应，分层。和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，和硝酸银反应生成白色沉淀，和 {KSCN} 反应显红色，故B正确；
C.都与新制的氢氧化铜不反应，故C错误；
D.苯酚和溴水反应生成白色沉淀，硝酸银和溴水反应生成浅黄色沉淀，氢氧化钠和溴水反应使溴水褪色，乙醇和溴水互溶，苯和溴水分层，上层为橙红色，硫氰化钾和溴水互溶，所以乙醇和硫氰化钾不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不需要破坏化学键的是
A. 加热氯化铵
B. 氯化氢溶于水
C. 液态水变为水蒸气
D. 氯化钠熔化

A.氯化铵分解生成了氯化氢和氨气，旧化学键断裂，新化学键形成，故A错误；
B.氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故B错误；
C.液态水变为水蒸气，是物理过程，破坏分子间作用力，不需破坏化学键，故C正确；
D.氯化钠熔化破坏了离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 事实 结论 | | |
| {A} 其他条件相同， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 | | |
| {B} 工业制硫酸中，在 {SO_{3}} 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 {SO_{3}} 的吸收速率增大 | | |
| {C} 在容积可变的密闭容器中发生反应： {2NH_{3}(g)⇌N_{2}H_{4}(l)+H_{2}(g)}，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 | | |
| {D} A、 {B} 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在 {A} 试管中加入 {3} 水，在 {B} 试管中加入 {3} 滴 {FeCl_{3}} 溶液， {B} 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A正确；
B.增大气液接触面积，可增大反应速率，故B正确；
C.压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，故C错误；
D.氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化至少通过两步或以上反应才能实现的是
A. {NH_{3}→NO_{2}}
B. {Cl_{2}→NaClO}
C. {C_{2}H_{4}→C_{2}H_{5}OH}
D. {Fe→FeCl_{2}}

A.氨气催化氧化可以直接生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故A正确；
B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，故B错误；
C.乙烯与水加成反应生成乙醇，故C错误；
D.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图是元素周期表的一部分，下列关系中不正确的是
| | |
| --- | --- |
| {S} {Cl} | |
| {Se} {Br} | |
A. 还原性： {Se^{2-} > S^{2-} > Cl^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > HBr > H_{2}Se}
C. 酸性： {HBrO_{4} > HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 原子半径： {Se > Br > Cl}

A.非金属性 {Cl > S > Se}，对应阴离子的还原性为 {Se} {{\,\!}^{2-}} { > S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}}，故A正确；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性为 {HCl > HBr > H} {{\,\!}_{2}} {Se}，故B正确；
C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为 {HClO} {4} { > HBrO} {4} { > H} {2} {SeO} {4}，故C错误；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Se > S > Cl}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为达到实验目的，下列所采用的方法正确的是
A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物 {——} 过滤
B. 分离水和四氯化碳的混合物 {——} 蒸馏
C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾 {——} 蒸发
D. 从碘水中提取碘 {——} 分液

A.沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；
B.水和四氯化碳的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；
D.碘水不分层，不能利用分液分离，碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 有些复分解反应属于氧化还原反应
C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

A.在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故A错误；
B.复分解反应只是相互交换成分，没有化合价变化，故B错误；
C.稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；
D.元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 当溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-}) > 10^{-7} mol/L} 时，其 {pH < 7}，溶液呈现酸性
B. 室温下， {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是： {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )
C. {Na_{2}S} 溶液中存在 {c(OH^{-})= c(HS^{-}) +2 c(H_{2}S) + c(H^{+})}
D. {CH_{3}COONa} 溶液中存在 {2c(Na^{+})= c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}

A.溶液的酸碱性取决于溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )与 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )的相对大小，由于 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} )，溶液显示中性，故A错误；
B.室温下， {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性， {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) < c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )、 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，溶液中离子浓度关系是： {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)= c(HS} {{\,\!}^{-}} {) +2 c(H} {{\,\!}_{2}} {S) + c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C正确；
D.根据物料守恒可知， {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中存在 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)= c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) + c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确是的( )
A. {CH_{2}(OH)CH_{2}OH} 和乙醇是同系物
B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是
C. 丙烯与水加成有 {2} 种同分异构体产物
D. {SiO_{2}} 既可以和 {NaOH} 溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物

A.CH_{2}(OH)CH_{2}OH} 和乙醇中， {-OH} 数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B.正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，而金刚石与石墨为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C.丙烯结构不对称，与水存在两种加成方式，生成 {1-} 丙醇和 {2-} 丙醇两种同分异构体产物，故C正确；
D.二氧化硅与 {HF} 酸反应，为其特性，不能与强酸反应生成盐和水，则不是两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 乙酸分子中含有羧基，可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}
B. 等质量的乙烯和环丙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷说明苯分子中含有碳碳双键

A.乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，故A正确；
B.乙烯和环丙烷最简式相同，则等质量的乙烯和环丙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故B正确；
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；
D.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷不能说明苯分子中含有碳碳双键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定显酸性的是( )
A. 溶液中 {C(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中 {c(H^{+})=10^{-6}mol·L^{-1}}
D. {pH < 7} 的溶液

A.溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})} 溶液一定呈碱性，故A错误；
B.紫色石蕊试液变色范围是 {pH5.0-8.0} 之间，颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，故B正确；
C. {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}，溶液中 {c(H^{+})=10^{-6}} {mol/L} 溶液呈中性，故C错误；
D. {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}，当 {pH=6} 时溶液呈中性，所以 {pH < 7} 的溶液，也可能是中性溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向 {FeCl_{3}} 和 {KSCN} 混合溶液中，加入少量 {KCl} 的固体 溶液颜色变浅 {FeCl_{3}+3KSCN} { {⇌}{} } {Fe(SCN)_{3}+3KCl} 平衡向逆反应方向移动 | | | |
| {B} 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 | | | |
| {C} 向装有 {X} 溶液的试管中滴入浓 {NaOH} 溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 {X} 溶液中无 {NH_{4}^{+}} | | | |
| {D} 常温下，向浓度、体积都相同的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中各滴加 {1} 滴酚酞 变红，前者 红色更深 结合质子的能力： {CO_{3}^{2-} > HCO_{3}^{-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯离子不影响氯化铁的水解平衡，故A错误；
B.在该实验中乙醇会挥发，且乙醇可以和高猛酸钾反应使其褪色，故B错误；
C.检验铵根离子需要加热条件，故C错误；
D.常温下，向浓度、体积都相同的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中各滴加 {1} 滴酚酞，变红，前者红色更深，说明结合质子的能力： {CO} {{\,\!}_{3}^{2-\;}} { > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )
元素符号 {X} {Y} {Z} {L} {M} {Q} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.099} {0.077} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+7} 、 {-1} {+4} 、 {-4} {-2} | | | | | | |
A. 离子半径大小： {r(X^{2+}) > r(Q^{2-})}
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. {Z} 的单质可在氧气中燃烧生成 {ZO_{3}}
D. {M} 元素与 {L} 元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂

A.因离子的电子层数相同时，核电荷数越多则半径越小，所以 {Mg^{2+}} 的半径小于 {O^{2-}}，故A错误；
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以和酸反应还可以和碱反应，故B错误；
C. {S} 可在氧气中燃烧只能生成 {SO_{2}}，故C错误；
D. {M} 元素与 {L} 元素形成的一种化合物是四氯化碳，是一种有机溶剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {1.9gH_{3}O^{+}} 离子中含有的质子数为 {N_{A}}
B. {1mol} 乙醇中含有的共价键数目为 {8N_{A}}
C. 常温下， {0.1molCl_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}
D. {1 mol} 冰醋酸和 {l mol} 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 {N_{A}}

A、 {1mol} {H} {3} {O} {+} 中含有 {11mol} 质子，则 {1.9gH_{3}O^{+}} 离子即 {0.1mol} 中含有的质子数为 {1.1N_{A}}，故A错误；
B、乙醇中含 {5} 条 {C-H} 键， {1} 条 {C-C} 键和 {1} 条 {C-O} 键和 {1} 条 {O-H} 键，即 {1mol} 乙醇中含 {8mol} 共价键即 {8N_{A}} 个，故B正确；
C、常温下，氯气和碱的反应为歧化反应，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1N_{A}} 个电子，故C错误；
D、 {1mol} 冰醋酸和 {lmol} 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应乙醇和醋酸发生酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，生成的水分子数小于 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B. 在水溶液里，乙酸分子中的 {—CH_{3}} 可以电离出 {H^{+}}
C. 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)
D. 向 {2ml} 苯中加入 {1ml} 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

A.油脂在碱的催化作用下可发生彻底水解生成高级脂肪酸纳和甘油，工业上利用该反应生产肥皂，故A不符合题意；
B.在水溶液里，乙酸分子中的羧基氢可以电离出 {H^{+}}，故B不符合题意；
C.一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，故C符合题意；
D.向 {2ml} 苯中加入 {1ml} 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度小于水，故下层呈紫红色，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释说明正确的是
A. 在蓝色硫酸铜晶体中加入浓硫酸后晶体变白色，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸保存在棕色瓶中，因为浓硝酸不稳定
C. 常温下，将铝投入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应
D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性

A.蓝色硫酸铜晶体中的水是以水分子的形式存在的，加入浓硫酸后变白，说明浓硫酸具有吸水性，故A错误；
B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸不稳定见光易分解，故B正确；
C.浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象，钝化是化学变化，不是不反应，故C错误；
D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将饱和 {FeCl_{3}} 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A. 冷水
B. 沸水
C. {NaOH} 溶液
D. {NaCl} 溶液

A.水解反应是吸热反应，冷水中温度较低，平衡左移得不到胶体，故A错误；
B.沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；
C.氢氧化钠溶液会和 {FeCl_{3}} 反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D. {NaCl} 浓溶液与 {FeCl_{3}} 溶液不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气 {.} 有关此电池的推断正确的是( )
A. 负极反应式为 {14H_{2}O+7O_{2}+28e^{-}⇌28OH^{-}}
B. 放电一段时间后，负极周围的 {pH} 升高
C. 每消耗 {1} {mol} {C_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14} {mol}
D. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变

A.} 负极发生氧化反应，应为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，故A错误；
B.由负极电极方程式可知，负极消耗 {OH^{-}} 离子，负极周围的 {pH} 值减小，故B错误；
C.负极电极反应式为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，由电极方程式可知每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14mol}，故C正确；
D.电池工作过程中，电池总反应为 {2C_{2}H_{6}+8OH^{-}+7O_{2}=4CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}，反应消耗 {OH^{-}} 离子，溶液的 {pH} 值逐渐减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )
A. 乙醇
B. 甲苯
C. 四氟乙烯
D. 四氯化碳

A.} 乙醇具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B.甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C.四氯乙烯结构和乙烯相似，为平面型结构，所有原子都处于同一平面，故C正确；
D.四氯化碳和甲烷一样，为正四面体，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；
故选： {C} ．
从甲烷、乙烯、苯的结构的角度判断，甲烷为正四面体，乙烯和苯都是平面型结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述表示可逆反应 {N_{2}+ 3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 一定到达化学平衡状态的是
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的百分含量相等
B. 单位时间内消耗 {a mol N_{2}}，同时消耗 {3a mol H_{2}}
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的物质的量之比为 {1:3:2}
D. 温度一定下，反应在定容的密器中进行，压强不再发生改变

A. {H_{2}} 、 {N_{2}} 和 {NH_{3}} 的百分含量相等，并不是不变，不一定是平衡状态，故A错误；
B.单位时间，消耗 {a} {mol} {N_{2}} 的同时消耗 {3mol} {H_{2}}，不能说明正逆反应速率显相等，只能说明一个方向，不一定平衡，故B错误；
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的物质的量之比为 {1:3:2}，并不是不变，不一定是平衡状态，故C错误；
D.该反应时气体的物质的量减小的反应，温度一定下，反应在定容的密器中进行，压强不再发生改变，气体的物质的量不再发生改变，反应到达化学平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 的气态氢化物化学式为 {XH_{3}}，则 {X} 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是( )
A. {HXO_{3}} {XO_{2}}
B. {HXO_{2}XO3}
C. {H_{3}XO_{3}} {X_{2}O_{3}}
D. {H_{3}XO_{4}} {X_{2}O_{5}}

A. {HXO_{3}} 中中 {X} 元素化合价为 {+5}，对应的酸性氧化物为 {N_{2}O_{5}}，故A错误；
B. {HXO_{2}} 、 {X_{2}O_{3}} 中 {X} 元素化合价均为 {+3}，不符合题意，故B错误；
C. {H_{3}XO_{3}} 、 {X_{2}O_{3}} 中 {X} 元素化合价均为 {+3}，不符合题意，故C错误；
D. {H_{3}XO_{4}} 、 {X_{2}O_{5}} 中 {X} 元素化合价均为 {+5}，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于盐类水解反应离子方程式的是
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌ CH_{3}COOH+ OH^{-}}
C. {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+ OH^{-}}
D. {Al^{3+}+3H_{2}O⇌ Al(OH)_{3} +3H^{+}}

A.为碳酸氢根离子的电离，故A正确；
B.碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，为水解反应，故B错误；
C. {CO_{2}+H_{2}O} 发生化学反应， {H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}} 为电离反应，故C错误；
D.铝离子结合水中的氢氧根离子生成弱电解质，属于水解反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A. {Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}
B. {Al→AlO_{2}^{-\;\;\;\;\;}}
C. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}
D. {Al^{3+}→Al(OH)_{3}}

A. {Al} {{\,\!}^{3+}} 和氨水相互混合可以一步反应生成 {Al(OH)} {{\,\!}_{3\;}}，A错误；
B. {Al} 与 {NaOH} 发生反应生成 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}}，可以一步实现，B错误；
C. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}} 转化，应先生成 {Al^{3+}} 或 {[Al(OH)} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{-}} 后，然后加入弱碱或弱酸反应生成 {Al(OH)_{3}}，C正确；
D.氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： {Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，下列叙述正确的是( )
A. 给溶液加热，溶液的 {pH} 升高
B. 恒温下向溶液中加入 {CaO}，溶液的 {pH} 升高
C. 向溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多
D. 向溶液中加入少量的 {NaOH} 固体，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多

A.} 给溶液加热， {Ca(OH)_{2}} 的溶解度降低，溶液 {pH} 减小，故A错误；
B.恒温下向溶液中加入 {CaO}，发生 {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，仍为饱和溶液， {pH} 不变，故B错误；
C.加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发生 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，平衡向正反应方向移动，则其中的 {Ca(OH)_{2}} 的固体减少，故C错误；
D.加入少量的 {NaOH} 固体， {OH^{-}} 浓度增大，平衡向逆方向移动，则 {Ca(OH)_{2}} 的固体增多，故D正确。
故选： {D}。
A. {Ca(OH)_{2}} 的溶解度随温度的升高而降低；
B.恒温下向溶液中加入 {CaO}，仍为饱和溶液，浓度不变；
C.加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，平衡向正反应方向移动；
D.加入少量的 {NaOH} 固体，平衡向逆反应方向移动．
本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意 {A} 为易错点， {Ca(OH)_{2}} 的溶解度随温度的升高而降低．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故A正确；
B.同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C.同主族元素从上到下金属单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；
D.同主族元素从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. {pH=0} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Br^{—}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{—}}
B. {C(H^{+})=1.0 ×10^{—12}mol·L^{—1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{—}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {Na^{+}}
C. 酸性溶液中： {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}}
D. 在 {0.1 mol·L^{—1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {A1^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {C1^{—}}

A. {pH=0} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 离子之间结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {A1} {{\,\!}^{3+}} 离子之间反应，则不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {101 kPa} 和 {25℃} 时，有关反应的热化学方程式如下：
 {C(s)+1/2O_{2}(g)═CO(g)} {ΔH_{1}=-110.5 kJ·mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(g)} {ΔH_{2}=-241.7 kJ·mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(l)} {ΔH_{3}=-285.8 kJ·mol^{-1}} 
下列说法正确的是( )
A. {C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)} {ΔH=-131.2 kJ·mol^{-1}}
B. {H_{2}} 燃烧热的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}
C. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH=-483.4 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H_{2}O(g)═H_{2}O(l)} {ΔH=-44.1 kJ·mol^{-1}}

A.根据盖斯定律， {(1)-(2)} 可得 {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH=ΔH_{1}-ΔH_{2}="+131.2" kJ·mol^{-1}}，故A错误；
B.氢气的燃烧热是 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，而该热化学方程式表示 {2mol} 氢气燃烧放出的热量，故B错误；
C.根据 {(2)2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH=+483.4 kJ·mol^{-1}}，故C错误；
D. {(3)-(2)} 可得 {H_{2}O(g)=H_{2}O(l)} {ΔH=ΔH_{3}-ΔH_{2}=-44.1 kJ·mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 金属钠着火可以用煤油灭火
B. {Na} 能与 {CuSO_{4}} 溶液反应置换出红色的铜
C. 钠放置在空气中被氧化为黄色固体
D. 将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红

A.煤油能燃烧，钠着火时使用煤油会使其燃烧更剧烈，故A错误；
B. {Na} 投入 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中，先发生 {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，后发生 {2NaOH+CuSO} {{\,\!}_{4}} {=Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓+Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，所以不会置换出红色的铜，故B错误；
C.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，故C错误；
D.将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}}
B. {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.NO_{3}^{-}} 与和 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B.离子之间不发生氧化还原反应， {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 因生成沉淀而不能大量共存，故B错误
C. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 因生成沉淀而不能大量共存，离子之间不发生氧化还原反应，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1.8gD_{2}O} 分子中含有的质子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L^{18}O_{2}} 中所含中子数为 {8N_{A}}
C. 常温下， {7.8gNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子个数为 {0.1N_{A}}
D. {25℃} 时， {2.24 LCO_{2}} 分子中共用电子对数目为 {0.4N_{A}}

A. {1.8g} 重水的物质的量为 {0.09mol}，而重水中含 {10} 个质子，故 {0.09mol} 重水中含 {0.9N} {{\,\!}_{A}} 个质子，故A错误；
B.标况下 {11.2L} {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，而 {{\,\!}^{18}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含 {20} 个中子，故 {0.5mol} 氧气中含 {10N} {{\,\!}_{A}} 个中子，故B错误；
C. {7.8g} 过氧化钠的物质的量为 {0.1mol}，而过氧化钠中含 {2} 个钠离子和 {1} 个过氧根，故 {0.1mol} 过氧化钠中含 {0.1NA} 个阴离子，故C正确；
D.二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 澄清石灰水可用来鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液
B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

A.} 澄清的石灰水和碳酸钠反应 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}， {NaHCO_{3}} 与澄清石灰水混合，少量 {NaHCO_{3}} 与碱反应 {NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=H_{2}O+CaCO_{3}↓+NaOH}，过量 {NaHCO_{3}} 与碱反应， {2NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=2H_{2}O+CaCO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}}，都生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水检验碳酸氢钠和碳酸钠，故A错误；
B.氯水中氯气能氧化 {KI} 生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溴水中单质溴氧化 {KI} 反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，故B正确；
C.在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铁制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，常温下，稀硝酸能和铁反应生成一氧化氮、硝酸铁等，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D.浓硫酸是强氧化性酸，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，稀硫酸中的氢离子也具有氧化性，如金属和稀硫酸之间的反应会产生氢气，故D错误；
最终答案：B