callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子浓度的说法正确的是 ( )
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中， {c({NH}_{{4}}^{+})/c({N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O})} 的比值减小
B. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}
C. 常温下 {0.4 mol/L HB} 溶液和 {0.2 mol/L NaOH} 溶液等体积混合后溶液的 {pH=3}，则溶液中微粒浓度存在下面关系： {c(B^{-}) > c(Na^{+}) > c(HB) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {c({NH}_{{4}}^{+})} 相等的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(NH_{4}HSO_{4}) > c((NH_{4})_{2}SO_{4}) > c(NH_{4}Cl)}

A.氨水中 {N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-} }，电离平衡常数保持不变，氨水稀释后 {c(OH^{-})} 降低，则 { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 变大，故A错误；
B.根据电荷守恒可知： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，又溶液中 {PH=5.6}，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C.常温下 {0.4mol/LHB} 溶液和 {0.2mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的 {HB} 与 {NaB}，此时溶液的 {pH=3}，最酸性所以 {HB} 的电离大于 {B^{-}} 的水解，但电离和水解的程度很小，则溶液中微粒浓度的关系为 {C} 项，故C正确；
D. {SO_{4}^{2−} } 、 {Cl^{-}} 均不会影响 {NH_{4}^{+} } 的水解，当 {c(NH_{4}^{+}) } 相等时， {c(C{l}^{−})=2c(SO_{4}^{2−}) }，则 {c(NH_{4}Cl) > c[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}，而 {H^{+}} 的存在会抑制 {NH_{4}^{+} } 的水解。因此 {c(NH_{4}^{+}) } 相等时， {C(NH_{4}Cl) > c(NH_{4}HSO_{4}) > c[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅元素在材料领域中扮演着重要角色，下列叙述正确的是
A. 二氧化硅是半导体材料
B. 光导纤维的成分是硅单质
C. 石英晶体的主要成分是硅单质
D. 硅酸钠溶液可作木材防火剂

A.二氧化硅不导电，不是半导体材料，常见的半导体材料是晶体硅，故A错误；
B.光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故B错误；
C.石英是二氧化硅晶体，不是硅单质，故C错误；
D.硅酸钠不燃烧也助燃，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 碳酸的电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌ 2H^{+}+CO_{3}^{2{{-}}}}
B. 过量铁粉与稀硝酸反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{{{-}}}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生 {Cl_{2}:2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{{+}}+Fe^{2+}+3OH^{-}{∆}{=} NH_{3}↑+Fe(OH)_{2}↓+H_{2}O}

A.碳酸的电离方程式需要分步书写，写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生 {Cl_{2}}，反应的离子方程式为： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液并加热，正确的离子方程式为： {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}2NH_{3}↑+Fe(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 {18} 列。如碱金属为第 {1} 列，稀有气体为第 {18} 列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )
A. 计算机芯片的组成元素 {Si} 位于第 {14} 列
B. 第 {10} 列元素全部是金属元素
C. 第 {3} 列元素元素的种类最多
D. 只有第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子

A.计算机芯片的组成元素为 {Si}， {Si} 元素位于Ⅳ {A} 族，为第 {14} 列元素，故A正确；
B.第 {10} 列为过渡区元素，全部为金属，故B正确；
C.第 {3} 列中含有“镧系”和“锇系”为元素的种类最多，故C正确；
D.第 {2} 列为碱土金属族，其最外层有 {2} 个电子，但元素 {He} 及多数过渡元素的最外层也是 {2} 个电子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：准确移取 {20.00 mL} 某待测 {HCl} 溶液于锥形瓶中，用 {0.1000 mol·L^{-1}NaOH} 溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 {NaOH} 溶液进行滴定
B. 随着 {NaOH} 溶液滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

A.滴定管使用必须用 {NaOH} 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A不符合题意；
B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 {NaOH} 溶液滴入，锥形瓶中溶液 {pH} 由小变大，故B符合题意；
C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C不符合题意；
D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 二氯甲烷的分子数约为 {N_{A}} 个
B. 常温下，在 {18g^{18}O_{2}} 中含有 {N_{A}} 个氧原子
C. {1} {mol} 乙烷中含有 {C} 一 {H} 的键数为 {7×6.02×l0^{23}} {mol^{-1}}
D. {1mol-OH} 所含的电子数目为 {7N_{A}}

A.} 在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算 {22.4L} 二氯甲烷的物质的量，故A错误；
B.常温下， {18g^{18}O_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}，含有 {1mol} 氧原子，含有 {N_{A}} 个氧原子，故B正确；
C. {1mol} 乙烷中含有 {6mol} 碳氢键，含有 {C-H} 的键数约为 {6×6.02×10^{23}} 个，故C错误；
D. {1mol} 羟基中含有 {9mol} 电子，所含的电子数目为 {9N_{A}} 个，故D错误。
故选： {B}。
A.标准状况下二氯甲烷的状态为液体进行；
B. {{\,\!}^{18}O_{2}} 的摩尔质量为 {36g/mol}，计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
C.根据乙烷的结构简式计算出 {1mol} 乙烷含有的碳氢键数目；
D.根据 {1mol} 羟基含有 {9mol} 电子判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl-} 浓度与 {100 mL 1 mol·L-1 MgCl2} 溶液中的 {Cl-} 浓度相等的是( )
A. {150 mL 1 mol·L-1} {NaCl} 溶液
B. {75 mL 0.5 mol·L-1} {CaCl2} 溶液
C. {150 mL 2 mol·L-1} {KCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol·L-1} {AlCl3} 溶液

A. {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(NaCl)=1mol/L}，故A错误；
B. {75mL0.5mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=2C(CaCl_{2})=1mol/L}，故B错误；
C. {150mL2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(KCl)=2mol/L}，故C正确；
D. {75mL1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=3C(AlCl_{3})=3mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂发生 {CI_{2}} 泄漏，以下应对措施中主要是基于 {CI_{2}} 的物理性质考虑的是( )
A. 向被污染的土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

A.} 石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；
B.氯气密度比空气重，发生 {CI_{2}} 泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；
C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；
D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：( )
A. 二氧化硅 {(SiO_{2})}
B. 氦 {(He)}
C. 氢氧化钠 {(NaOH)}
D. 白磷 {(P)}

A. 二氧化硅 {(SiO_{2})} 是原子晶体，故A错误；
B. 氦 {(He)} 是分子晶体，故B正确；
C. 氢氧化钠 {(NaOH)} 是离子晶体，故C错误；
D. 白磷的分子式为 {P_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(Cl^{—})} 与 {50 mL 1 mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{—})} 相等的是( )。
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液
C. {150 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液

A. {150ml} {1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L×1=1mol/L}，故A错误；
B. {75ml} {2mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L×1=2mol/L}，故B错误；
C. {150ml} {2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L×1=2mol/L}，故C错误；
D. {75ml} {1mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {3d^{3}} 表示 {3d} 能级有 {3} 个轨道
B. 按 {Mg} 、 {Si} 、 {N} 、 {F} 的顺序，原子半径由小变大
C. 杂化轨道全部参与形成化学键
D. 在 {①P} 、 {S}， {②Mg} 、 {Ca}， {③Al} 、 {Si} 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 {41}

A. {3d^{3}} 表示 {3d} 能级有 {3} 个电子，故A错误；
B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径按 {Mg} 、 {Si} 、 {N} 、 {F} 的顺序由大到小，故B错误；
C.杂化轨道不一定全部参与形成化学键，故C错误；
D.同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族、第 {VA} 族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小， {①P} 、 {S} 中第一电离能较大的是 {P}， {②Mg} 、 {Ca} 中第一电离能较大的是 {Mg}， {③Al} 、 {Si} 中第一电离能较大的是 {Si}，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 {41}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中， {CH_{3}CH_{2}OH} 被氧化为 {CH_{3}CHO}。下列说法中正确的是
A. 电池负极的电极反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH-2e^{-}═CH_{3}CHO+2H^{+}}
B. 乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极
C. 电池正极的电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}
D. 电池电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动

A.电池负极的电极反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH-2e^{-}═CH_{3}CHO+2H^{+}}，故A正确；
B.乙醇在负极发生氧化反应，故B正确；
C.电池正极的电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故C错误；
D.电池电解质溶液中的 {H^{+}} 向正极移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铜溶于稀盐酸： {2H^{+}+Cu(OH)_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ SO_{4}^{2-}+ H^{+}= BaSO_{4}↓+ H_{2}O}
C. 锌粒与稀硝酸反应： {Zn+ 2H^{+}=Zn^{2+}+ H_{2}↑}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.难溶物写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故A正确；
B.二者反应还生成水，离子反应方程式为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.稀硝酸有强氧化性，不能生成氢气，故C错误；
D.氨水是弱碱，弱电解质，不能拆分，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写中，正确的是
A. {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ H^{+}} 十 {SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓ + H_{2}O}
B. 碳酸钙中加入盐酸： {CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = CO_{2}↑ + H_{2}O}
C. 将氢氧化铁放入盐酸中： {Fe(OH)_{3}+ 3H^{+}= Fe^{3+}+ 3H_{2}O}
D. 氧化铜与稀硫酸反应： {2H^{+}+ O^{2-}= H_{2}O}

A. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+ 2OH} {{\,\!}^{-\;}} {+ 2H} {{\,\!}^{+}} 十 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {= BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓ + 2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.碳酸钙中加入盐酸，碳酸钙不拆，正确离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+ 2H} {{\,\!}^{+}} {=Ca^{2+}+ CO} {{\,\!}_{2}} {↑ + H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.将氢氧化铁放入盐酸中，氢氧化铁不溶于水，不拆： {Fe(OH)} {{\,\!}_{3\;}} {+ 3H} {{\,\!}^{+\;}} {= Fe} {{\,\!}^{3+\;}} {+ 3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.氧化铜与稀硫酸反应，氧化铜不溶于水，不拆，正确离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+\;}} {+ CuO} {{\,\!}} {= Cu^{2+}+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：质量相同的两种气体 {A} 、 {B}， {A} 的分子数比 {B} 多 {.} 在同温、同压下，下列说法不正确的( )
A. {A} 占的体积比 {B} 大
B. {A} 的物质的量比 {B} 大
C. {A} 的密度比 {B} 小
D. {A} 的摩尔质量比 {B} 大

A.根据 {V=n{V}_{m}= {N}{{N}_{A}}{V}_{m} } 知，气体体积与分子数成正比，所以 {A} 的体积比 {B} 大，故A正确；
B.根据 {n= {N}{{N}_{A}} } 知，气体的物质的量与分子数成正比，所以 {A} 的物质的量比 {B} 大，故B正确；
C.气体摩尔体积相等，分子数越多的其体积越大，根据 {ρ= {m}{V} } 知，质量相同的气体密度与体积成反比，所以 {A} 的密度比 {B} 小，故C正确；
D.根据 {N= {m}{M}{N}_{A} } 知，摩尔质量与分子数成反比，所以 {A} 的摩尔质量比 {B} 小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
 {①} 取少量溶液滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀
 {②} 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
 {③} 取上层清液继续滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液至无沉淀时，再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 一定有 {CO_{3}^{2-}}
C. 不能确定 {Cl^{-}} 是否存在
D. 不能确定 {SO_{4}^{2-}} 是否存在

A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；
B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；
C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；
D、产生无刺激性气味 {.} 的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1mol⋅L^{-1}} 的二元酸 {H_{2}A} 溶液的 {pH=4.0} 则下列说法中正确的是( )
A. 在 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中有： {2c(Na^{+})=3c(A^{2-})+3c(HA^{-})+3c(HA)}
C. 在 {NaHA} 溶液中一定有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-)}+c(A^{2-})}
D. 在 {Na_{2}A} 溶液中一定有： {c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A、在 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中， {A^{2-}} 离子水解， {HA^{-}} 存在电离和水解，所以离子种类相同，故A错误；
B、根据物料守恒中，在 {Na_{2}A} 中存在 {c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})+2c(HA)}，在 {NaHA} 中存在 {c(Na^{+})=c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(HA)}，两种物质的物质的量浓度相等，所以得 {2c(Na^{+})=3c(A^{2-})+3c(HA^{-})+3c(HA)}，故B正确；
C、根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-)}+2c(A^{2-})}，故C错误；
D、在 {Na_{2}A} 溶液中， {A^{2-}} 离子分步水解，溶液呈碱性；一定有： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{2-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的沸点为 {H_{n}T < H_{n}Q}
B. L、 {R} 的单质与稀盐酸反应的速率为 {R > L}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. L、 {Q} 形成的简单离子的核外电子数相等

A.水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应更剧烈，故B错误；
C. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D. {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {Q^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在物质分类中，前者包括后者的是( )
A. 氧化物、化合物
B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体
D. 溶液、 分散系

A.氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；
C.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，分散系包含溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

A.原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B.原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D.电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型的灭火剂叫“ {1211} ”，其分子式为 {CF_{2}ClBr.} 命名方法是 {C} 、 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的 {"0"} 可略去)按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是
A. {CF_{3}Br}： {1301}
B. {CF_{2}Br}： {122}
C. {C_{2}F_{4}Cl_{2}}： {242}
D. {C_{2}ClBr_{2}}： {2012}

A. {CF_{3}Br}，碳、氟、氯、溴原子数目分别为 {1} 、 {3} 、 {0} 、 {1}，命名为： {1301}，故A正确；
B. {CF_{2}Br_{2}}，碳、氟、氯、溴原子数目分别为 {1} 、 {2} 、 {0} 、 {2}，命名为： {1202}，故B错误；
C. {C_{2}F_{4}Cl_{2}}，碳、氟、氯、溴原子数目分别为 {2} 、 {4} 、 {2} 、 {0}，命名为： {242}，故C正确；
D. {C_{2}ClBr_{2}}，碳、氟、氯、溴原子数目分别为 {2} 、 {0} 、 {1} 、 {2}，命名为： {2012}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}═Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 {OH^{-}+SO_{2}═HSO_{3}^{-}}
D. 硝酸铁溶液加入过量氨水 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Fe^{3+}═Fe(OH)_{3}↓+3} {NH_{4}^{+}}

A.} 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和 {HClO}，离子方程式为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.电荷不守恒，应为 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故B错误；
C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为 {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=SO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故C错误；
D.硝酸铁溶液加入过量氨水生成氢氧化铁，一水合氨为弱电解质，写成化学式，离子方程式为 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Fe^{3+}═Fe(OH)_{3}↓+3} {NH_{4}^{+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，下列判断不正确的是( )
A. 达到化学平衡时， {2v_{正}(O_{2})=v_{逆}(SO_{3})}
B. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
C. 若单位时间内生成 {xmolSO_{3}} 的同时消耗 {xmolSO_{2}}，则反应达到平衡状态
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.} 该反应达到平衡状态时， {2v_{正}(O_{2})=v_{逆}(SO_{3})}，所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；
C.无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成 {x} {molSO_{3}} 的同时就消耗 {x} {mol} {SO_{2}}，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；
D.当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下措施中不能体现“提倡节能减排”这一思想的是( )
A. 在电解铝工业中添加冰晶石
B. 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
C. 大力发展火电，缓解用电紧张
D. 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

A.添加冰晶石可降低熔点，符合节能减排，故A正确；
B.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用，符合节能减排，故B正确；
C.大力发展火电，增加碳的燃烧，增加污染物的排放，故C错误；
D.降低反应所需温度，符合节能减排，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有 {0.1 mol·L^{-1} Fe^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含有 {0.1 mol·L^{-1}Ca^{2+}} 溶液在中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {{N}{{{a}}^{{+}}}} 、 {{F}{{{e}}^{{3+}}}} 、 {{NO}_{{3}}^{{-}}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2-}}}

A.强碱性溶液中 {Al^{3+}} 会生成沉淀不能大量存在，故A错误；
B.含有 {0.1 mol·L^{-1}} {Fe^{3+}} 的溶液中 {I^{-}} 会被氧化不能大量存在，故B错误；
C.含有 {0.1 mol·L^{-1}Ca^{2+}} 溶液在中 {CO_{3}^{2-}} 会反应生成沉淀，故C错误；
D.室温下， {pH=1} 的溶液中四种离子都能大量存在，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )
A. 用 浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
B. 常温下，将 铝片投入到过量浓硫酸中
C. 向 {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的硝酸中加入 {5.6 g} 铁
D. 向 {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的稀盐酸溶液中，逐滴加入 {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的碳酸钠溶液

A.浓盐酸随反应的进行浓度减小，当减小到一定浓度不再和二氧化锰反应，故盐酸不能全反应，故A错误；
B. {18.4mol/L} 的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应，故硫酸不能全反应，故B错误；
C.向 {100mL3mol/L} 的硝酸中加入 {5.6g} 铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子，故铁能全反应，故C正确；
D.向 {100 mL 3 mol·L^{-1}} 的稀盐酸溶液中，逐滴加入 {50 mL 3 mol·L^{-1}} 的碳酸钠溶液时盐酸已消耗完，故碳酸钠不能全反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有非极性共价键的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {KCl}
C. {NaOH}
D. {Br_{2}}

A. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以 {Na_{2}O_{2}} 中含有非极性共价键、离子键，故A不符合题意；
B. {KCl} 中氯离子和钾离子之间以离子键结合，所以 {KCl} 中含有离子键，故B不符合题意；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以 {NaOH} 中含有极性共价键、离子键，故C不符合题意；
D. {Br_{2}} 单质中只含 {Br-Br} 非极性共价键，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知向 {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生如下反应： {2KMnO_{4\;}+5NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4\;}= 2MnSO_{4\;\;}+5NaNO_{3}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} 有关该反应的下列说法中正确的是( )
A. {KMnO_{4}} 作还原剂
B. 该反应不属于离子反应
C. 氮元素被还原
D. 当生成 {1mol MnSO_{4}} 时，转移 {5 mol} 电子

A.由分析可知 {KMnO} {4} 作氧化剂，故A错误；
B.反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故B错误；
C.反应中 {N} 元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.反应中 {Mn} 元素化合价从 {+7} 价降低到 {+2} 价，每当生成 {lmol MnSO} {4}，转移 {5mol} 电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液反应： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}= BaSO_{4}↓}

A.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铁，离子方程式正确，故A正确；
B.氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为 {Fe + 2H^{+}=Fe^{2+}+ H_{2}↑}，故C错误；
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，离子方程式正确，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {1 L 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}} 溶液中，阴离子总数大于 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {1 mol} 甘氨酸中含 {C—H} 键数目为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {6.72 L NO_{2}} 与水充分反应转移的电子数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {50℃} 时， {10 L pH = 13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{—}} 数目为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1L0.1mol/LNa} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，由于碳酸根的水解，所以阴离子总数大于 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.常温常压下， {1mol} 甘氨酸中含 {C—H} 键数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {6.72LNO} {{\,\!}_{2}} 与水充分反应转移的电子数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {50℃} 时， {10LpH=13} 的 {NaOH} 溶液中，由于温度高于 {2} {5℃}，所以含有的 {OH} {{\,\!}^{-}} 数目大于 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 、 {101 kPa} 下：
 {①2Na(s)+} { {1}{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(g)═Na} {{\,\!}_{2}} {O(s)} {ΔH} {{\,\!}_{1}} {=-414 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {{\,\!}} {②2Na(s)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)═Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(s)} {ΔH} {{\,\!}_{2}} {=-511 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 
 {{\,\!}} 下列说法正确的是( )
A. {①} 和 {②} 产物的阴、阳离子个数比不相等
B. {①} 和 {②} 生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下 {Na} 与足量 {O_{2}} 反应生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O}，随温度升高生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 的速率逐渐加快
D. {25 ℃} 、 {101 kPa} 下， {Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(s)+2Na(s)═2Na} {{\,\!}_{2}} {O(s)} {ΔH=-317 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}

A.在 {Na_{2}O} 中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子， {Na_{2}O_{2}} 中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是 {1}： {2}，故A错误；
B.由钠原子守恒可知， {①} 和 {②} 生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由 {0} 升高到 {+1} 价，则转移的电子数相同，故B错误；
C.温度升高， {Na} 与足量 {O_{2}} 反应的产物是 {Na_{2}O_{2}}，故C错误；
D.热化学方程式 {25℃} 、 {101kPa} 下： {①2Na(s)+1/2O_{2}(g)=Na_{2}O(s) H=-414kJ⋅mol^{-1}}， {②2Na(s)+O_{2}(g)=Na_{2}O_{2}(s) H=-511kJ⋅mol^{-1}}， {①×2-②} 可得 {Na_{2}O_{2}(s)+2Na(s)=2Na_{2}O(s) H=-317kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 气体与足量 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液完全反应后，再加入 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液，发生如下两个化学反应： {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Fe^{2+}}， {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. 还原性： {Cr^{3+} > Fe^{2+} > SO_{2}}
B. 氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+} > SO_{2}}
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 不能将 {SO_{2}} 氧化
D. 两个反应中 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 均作还原剂

A.①SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}} 中还原性 {SO_{2} > Fe^{2+}}， {②Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O} 中还原性 {Fe^{2+} > Cr^{3+}}，所以还原性强弱为 {SO_{2} > Fe^{2+} > Cr^{3+}}，故A错误；
B. {①SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}} 中氧化性 {Fe^{3+} > SO_{2}}， {②Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O} 中氧化性 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+}}，所以氧化性强弱为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > Fe^{3+} > SO_{2}}，故B正确；
C.通过 {B} 知，氧化性强弱为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > SO_{2}}，所以 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 能将 {SO_{2}} 氧化，故C错误；
D.第一个反应中，硫酸铁是氧化剂，第二个反应中硫酸铁是氧化产物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的递变规律不正确的是( )
A. {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 碱性依次增强
B. {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 、 {Ba} 的失电子能力逐渐增强
C. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 的离子半径依次减小
D. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的熔沸点依次升高，密度依次增大

A. {Na} 、 {K} 、 {Cs} 位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B. {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 、 {Ba} 位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，其离子电子层数相同，且原子序数越大，离子半径越小，所以 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 的离子半径依次增大，故C错误；
D. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：肼 {(N_{2}H_{4})} 又称联氨，可用如下方法制备： {CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+OH^{-}-N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}， {[CO(NH_{2})]_{2}} 中 {N} 为 {-3} 价，方程式未配平 {]}，下列说法不正确的是( )
A. {N_{2}H_{4}} 是氧化产物
B. {N_{2}H_{4}} 中存在极性键和非极性键
C. 配平后， {OH^{-}} 的化学计量数为 {2}
D. 生成 {3.2} {g} {N_{2}H_{4}} 转移 {0.1} {mol} 电子

A. {N} 元素化合价由 {-3} 价变为 {-2} 价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；
B.肼分子中 {N-H} 原子之间存在极性键， {N-N} 原子之间存在非极性键，故B正确；
C.根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是 {2}，故C正确；
D. {3.2g} 肼的物质的量是 {0.1mol}，生成 {3.2} {g} {N_{2}H_{4}} 转移电子物质的量 {=0.1} {mol×[1-(-1)]=0.2mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物，既有离子键也有共价键的是
A. 氯化氢
B. 硫酸
C. 氯化铵
D. 乙酸

A.氯化氢只含有共价键，故A错误；
B.硫酸只含有共价键，故B错误；
C.氯化铵既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.乙酸中只含有共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A. 都属于芳香烃
B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能发生取代反应
D. 都能在空气中燃烧

A.苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A正确；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；
C.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故C正确；
D.苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程有热量放出的是( )
A. 水变成水蒸气
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应
C. 焦炭与二氧化碳气体发生的反应
D. {Na} 与 {H_{2}O} 反应

A.} 水变化为水蒸气需要吸热，故A错误；
B.氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，故B错误．
C.焦炭与二氧化碳气体发生的反应是高温下进行的吸热反应，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应为放热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下能正确表示电离方程式的是
A. {BaSO_{4}(s)⇌ Ba^{2+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)}
B. {HClO = H^{+}} {+ ClO} {{\,\!}^{-}}
C. {NaHSO_{3} = Na^{+}+ H^{+}+SO_{3}^{2-}}
D. {H_{2}S+ H_{2}O⇌ H_{3}O^{+} + HS^{-}}

A. {BaSO_{4}} 是强电解质，能完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为： {BaSO_{4}=Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {HClO} 是弱酸，不能完全电离，用可逆号，正确的电离方程式为： {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{3}} 是强电解质， {NaHSO_{3}} 在水中电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为： {NaHSO_{3}═Na^{+}+HSO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {H_{2}S} 是二元弱酸，在溶液中的电离分步进行，电离方程式为： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由烃转化为一卤代烃，欲得到较纯的氯乙烷的方法是( )
A. 乙烷和氯气发生取代反应
B. 乙烯和氯气发生加成反应
C. 乙烯和氯化氢发生加成反应
D. 乙炔和氯化氢发生加成反应

A.光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时生成 {HCl}，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故A错误；
B.乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应，可生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，故B错误；
C.一定条件下，乙烯和 {HCl} 发生加成反应生成一氯乙烷，没有副产物生成，所以可以制备较纯净的一氯乙烷，故C正确；
D.乙炔与氯化氢加成可生成二氯乙烷，，故错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 为短周期元素，在一定条件下 {MO_{3}^{-}} 与 {M^{-}} 发生反应： {MO_{3}^{-}+5M^{-}+6H^{+} =3M_{2}+3H_{2}O}，则下列关于 {M} 元素的叙述中正确的是( )
A. {M} 位于元素周期表的第 {VA} 族
B. {M} 的氢化物的水溶液呈酸性
C. {MO_{3}^{-}} 中的 {M} 元素只能被还原
D. {M} 的氢化物的水溶液呈碱性

A.由反应方程式可知， {M} 的最低负价为 {-1}，则其最高正价为 {+7} 价，族序数等于最高正化合价，元素 {M} 应位于第Ⅶ {A} 族，故A错误；
B. {F} 元素没有正化合价，所以 {M} 不能为 {F} 元素，可以为 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 等，其氢化物 {HX} 水溶液均显酸性，故B正确；
C. {M} 的最低负价为 {-1}， {M} 最高正价为 {+7} 价， {MO_{3}^{-}} 中 {M} 为 {+5} 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D. {F} 元素没有正化合价，所以 {M} 不能为 {F} 元素，可以为 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 等，其氢化物 {HX} 水溶液均显酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 在标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 在标准状况下， {O_{2}} 和 {CO} 的混合气体 {22.4L} 含有的原子数为 {2N_{A}}
D. {1.8g} 的 {NH_{4}^{+}} 中含有的电子数为 {1.1N_{A}}

A.标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C.在标准状况下， {O} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} 的混合气体 {22.4L} 为 {1mol}，每个分子中都含有 {2} 个原子，所以含有的原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.每个 {NH_{4}^{+}} 中含有的电子数 {10}，则 {1.8g} 的 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 中含有的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温、恒容的条件下对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ } {2NH_{3}(g)} 的反应，达到化学平衡状态的标志为
A. 断开一个 {N≡N} 键的同时有 {6} 个 {N—H} 键生成
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 分子数之比为 {1∶3∶2} 的状态

A.断开 {N≡N} 键向正反应方向，有 {N-H} 键生成也是正向，未平衡时这个量就不变，故A错误；
B.混合气体的密度未平衡时就不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C.混合气体的质量是一个定值，未平衡时混全气体总物质的量发生变化，未平衡时混合气体的平均相对分子质量是变化的，现不变，说明已达平衡状态，故C正确；
D.当体系达平衡状态时 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 分子数之比可能是 {1}： {3}： {2} 的状态，也可能不是 {1}： {3}： {2} 的状态，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. {0.1mol·L^{-1} NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}}
D. {0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A. {pH=1} 的溶液呈强酸性，弱酸根离子 {CO_{3}^{2-}} 不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈强碱性， {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据对角线规则，下列物质的性质推断不正确的是( )
A. {Li_{2}CO_{3}} 易溶于水
B. {Li} 与水微弱反应
C. {LiOH} 难溶于水
D. 氢氧化铍具有两性

A.根据对角线规则， {Li} 与 {Mg} 的性质相似， {MgCO_{3}} 微溶于水，所以 {Li} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 微溶于水， 故A错误；
B.金属 {Mg} 与水微弱反应，所以金属 {Li} 与水微弱反应，故B正确；
C. {Mg(OH)_{2}} 难溶于水，则 {LiOH} 难溶于水，故C错误；
D.氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海水中提取溴发生反应： {5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}SO_{4}═3Br_{2}+3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A. {2NaBr+Cl_{2}═2NaCl+Br_{2}}
B. {AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O═4Al(OH)_{3}↓+3NaCl}
C. {2H_{2}S+SO_{2}═2H_{2}O+3S↓}
D. {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}

A.化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；
B.反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.硫元素的化合价从 {-2} 价升到 {0} 价，还有的从 {+4} 价降到 {0} 价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D.氮元素的化合价既升高又降低，为歧化反应，原理不相似，故D错误。
最终答案：C