callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {HOOC—CH=CH—CH_{2}OH}，下列说法不正确的是
A. 分子式为 {C_{4}H_{6}O_{3}}，每摩尔该物质充分燃烧需消耗 {4 mol O_{2}}
B. 能发生取代、加成、氧化、中和等反应
C. 分别与足量 {Na} 、 {NaOH}， {Na_{2}CO_{3}} 反应，生成物均为 {NaOOC—CH=CH—CH_{2}OH}
D. 该物质分子自身在一定条件下能发生酯化反应

A.分子式为 {C_{4}H_{6}O_{3}}，每摩尔该物质充分燃烧需消耗 {1mol×(4+ {6}{4} - {3}{2} )=4} {mol} {O_{2}}，故A正确；
B.含 {-OH} 可发生取代、氧化反应，含 {C=C} 可发生加成、氧化反应，含 {-COOH} 可发生取代、中和反应，故B正确；
C. {-OH} 、 {-COOH} 均与 {Na} 反应，生成物为 {NaOOC-CH═CH-CH_{2}ONa}，故C错误；
D.分子中含 {-OH} 、 {-COOH}，则该物质分子内和分子间都能发生酯化反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为下列有关说法 {C{H}_{3}C{H}_{\;2}OH -4{e}^{-}+{H}_{2}O =C{H}_{3}COOH+4{H}^{+} } 正确的是
A. 检测室，电解质溶液中的 {{{H}^{+}}} 向负极移动。
B. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下小于 {4.48L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}=C{H}_{3}COOH+{H}_{2}O }
D. 正极上发生的反应是： {{O}_{2}+4{e}^{−}+2{H}_{2}O=4O{H}^{−} }

A.原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，则有关系式 {O_{2}~ 4e^{-}}，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )
A. 过量的锌与浓硫酸反应
B. 过量锌与浓盐酸反应
C. 过量的铜和浓硝酸在加热条件下反应
D. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A.过量的锌与浓硫酸反应，锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故A错误；
B.过量锌与浓盐酸反应，锌不论与浓盐酸还是稀盐酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故B错误；
C.铜和稀硝酸、浓硝酸都反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故C错误；
D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时不能与 {Cu} 反应，则一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. {0.1mol / L} 氨水可以使酚酞试液变红
D. 常温下 {0.1mol / L} 氨水溶液的 {pH} 小于 {13}

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B.铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关，故B错误；
C. {0.1mol/L} 氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误；
D.室温下， {0.1mol/L} 氨水溶液的 {pH} 小于 {13}，说明一水合氨没有完全电离，所以它为弱碱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为周期表中短周期的一部分，若 {R} 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 {2}，则说法正确的是( )
 {R} {X} {Y} {Z} | | |
A. 原子半径大小顺序是： {Y > X > R}
B. 其气态氢化物的稳定性顺序是： {Z > Y > X > R}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 中 {Z} 的氧化物对应的水化物的酸性最强
D. {R} 的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径： {X > Y > R}，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性： {R > X}，故B错误；
C.应是 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如 {HClO} 为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D.氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确．
故选： {D} ．
短周期元素中 {R} 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 {2}， {R} 处于 {VA} 族，由元素再元素周期表中相对位置，可知 {R} 为 {N} 元素、 {X} 为 {P} 元素、 {Y} 为 {S} 元素、 {Z} 为 {Cl} ．
A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
B.非金属性越强，氢化物越稳定；
C.应是 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；
D.氨气与硝酸反应生成硝酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验内容得出的结论不正确的是( )
选项 实验内容 结论 {A} 将 {Na} 投入 {CuSO_{4}} 溶液中有蓝色沉淀生成 {Na} 与 {H_{2}O} 反应生成了 {NaOH}， {Na} 不能把 {Cu^{2+}} 置换出来 {B} 将 {Na_{2}O_{2}} 投入水中，有气体生成 该气体一定是 {O_{2}} {C} 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子 {D} 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有 {Fe^{3+}}，可能还有 {Fe^{2+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，金属钠和铜的盐溶液反应时，先是金属钠和水的反应， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应 {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，有蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 生成， {Na} 不能把 {Cu^{2+}} 置换出来，故A正确；
B.将 {Na_{2}O_{2}} 投入水中，发生 {2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}↑}，有气体 {O_{2}} 生成，故B正确；
C.加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或都有，故C错误；
D.往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，溶液显血红色，一定生成铁离子， {Fe^{2+}} 不干扰 {Fe^{3+}} 的检验，所以不能确定是否存在亚铁离子，即 {Fe} 与硝酸反应后溶液中肯定有 {Fe^{3+}}，可能还有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 {N_{A}}
B. 乙烯和环丙烷 {(C_{3}H_{6})} 组成的 {28g} 混合气体中含有 {3N_{A}} 个氢原子
C. 标准状况下， {22.4 L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为 {N_{A}}
D. 将 {0.1mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液含有 {0.1N_{A}} 个 {Fe^{3+}}

A.硫酸根离子带 {2} 个单位的负电荷，所以 {1mol} 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.最简式 {CH_{2}} 的物质的量为 {28g÷14g/mo=2mol}，所以 {28g} 混合气体中含有 {H} 原子的物质的量为 {4mol}，含有 {4N_{A}} 个氢原子，故B错误；
C.标准状况下， {22.4L} 氯气的物质的量为 {1mol}，根据反应 {Cl_{2}+NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 可知，起氧化剂的氯气占 {1/2}，所以起氧化剂的氯气物质的量为 {0.5mol}，氯元素化合价由 {0} 价降为 {-1} 价，所以转移电子数为 {0.5mol×2×1×N_{A}mol} {{\,\!}^{-1}=N_{A}}，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 在溶液中发生水解， {Fe^{3+}} 的物质的量小于 {0.1mol}，所以溶液含有 {Fe^{3+}} 数目小于 {0.1N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. {1molFe} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧失 {2N_{A}} 个电子
B. 含 {N_{A}} 个 {O_{2}} 分子的氧气质量为 {32g/mol}
C. {3molNO_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，转移 {2N_{A}} 个电子
D. {22.4LH_{2}} 含 {N_{A}} 个氢分子

A.铁与氯气反应生成氯化铁， {1mol} 铁在氯气中燃烧失 {3N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故A错误；
B.含 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {O} {{\,\!}_{2}} 分子的氧气质量为 {32g}，故B错误；
C.据化学方程式： {3N{O}_{2}+{H}_{2}O=2HN{O}_{3}+NO }， {3mol NO} {{\,\!}_{2}} 与水反应，转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故C正确；
D.因没有说明是否在标准状态下，故无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )
A. 苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
B. 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡
C. 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
D. 不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯

A.} 苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂，所以日常所用的药皂中可以掺入苯酚，不能直接涂抹到皮肤上起消毒作用，故A错误；
B.工业酒精不能加水而当美酒品尝，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故B正确；
C.小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故C正确；
D.聚四氟乙烯性质稳定，可用作不粘锅材料，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{LiAlH_{4}} 是重要的储氢材料，其组成类似于 {Na_{3}AlF_{6}}。常见的供氢原理如下面两个方程式所示： {①2LiAlH_{4}{ }{=\!=\!=\!=\!=}2LiH+2Al+3H_{2}↑}， {②LiAlH_{4}+2H_{2}O═══LiAlO_{2}+4H_{2}↑}。下列说法正确的是( )
A. 若反应 {①} 中生成 {3.36 L} 氢气，则一定有 {2.7 g} 铝生成
B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为 {LiH+H_{2}O═══LiOH+H_{2}↑}
C. 生成等质量的氢气，反应 {①②} 转移电子数之比为 {4∶3}
D. {LiAlH_{4}} 是共价化合物， {LiH} 是离子化合物

A.状态不知，无法由体积求物质的量，故A错误；
B.氢化锂中的氢是 {-1} 价，与水发生归中反应，方程式为： {LiH+H_{2}O═LiOH+H_{2}↑}，所以氢化锂也是一种储氢材料，故B正确；
C. {LiAlH_{4}} 中的 {Li} 、 {Al} 都是主族金属元素， {H} 是非金属元素，故L {i} 为 {+1} 价、 {Al} 为 {+3} 价、 {H} 为 {-1} 价，受热分解时，根据 {Al} 元素的价态变化即可得出 {1 mol LiAlH4} 在 {125℃} 时完全分解，转移 {3mol} 电子，生成 {1.5mol} 的氢气，而 {LiAlH_{4}+2H_{2}O═LiAlO_{2}+4H_{2}↑} 生成 {4mol} 的氢气转移 {4mol} 的电子，所以生成 {1mol} 的氢气转移电子分别为： {2mol} 和 {1mol}，所以反应 {①} 、 {②} 转移电子数之比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {LiAlH_{4}} 是离子化合物， {LiH} 是离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 单质分子中均不存在化学键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物一定存在阴、阳离子
D. {CO_{2}} 在水溶液和熔化状态下都能导电

A.双原子氯气或多原子白磷分子中存在共价键，故A错误；
B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {KOH} 中含有离子键和共价键，故B错误；
C.离子化合物是由阴阳离子通过离子键形成的化合物，故C正确；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 在水溶液中能导电，在熔融状态不能导电，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大； {X} 与 {Y}， {W} 可分别形成 {10e^{-}} 、 {18e^{-}} 的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。 {X}， {Y}， {Z} 的最外层电子数之和等于 {W} 的最外层电子数。则下列说法正确的是( )
A. 化合物甲比乙的沸点低
B. {X}， {Y}， {Z}， {W} 的简单离子半径大小为： {W > Y > Z > X}
C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性
D. {X} 和 {Z} 形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

A.氨气分子间含氢键，化合物甲比乙的沸点高，故A错误；
B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的简单离子半径大小为： {W > Y > Z > X}，故B正确；
C.丙属于正盐，其水溶液水解显酸性，故C错误；
D. {X} 和 {Z} 形成的二元化合物为 {NaH}，只含离子键，乙的化学键为共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 互为同素异形体
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D. {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{13}C} 为同一种核素

A.H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 都是化合物，不是同素异形体，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B错误；
C.乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D. {{\,\!}^{13}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 中子数不相同，不是同一种核素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中属于取代反应的是( )
A. {CH_{2}═══CH_{2}+Br_{2}―→CH_{2}BrCH_{2}Br+HBr}
B. {nCH_{2}=CH_{2\;\;\;}[]{催化剂,加热} _{\;\;}} {—[— CH_{2}—CH_{2}—]—_{n}—}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2\;\;}} {[]{∆} } {2 CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {CH_{3}OH+HCl{光照}CH_{3}Cl+H_{2}O}

A.乙烯和溴发生加成反应，双键断开，故A错误；
B.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故B错误；
C.乙醇催化氧化生成乙醛，故C错误；
D.甲醇和氯化氢光照下发生取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 {({  })} 
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| 常见古诗文记载 化学知识 | | |
| {A} {{《}} 梦溪笔谈 {{》}} 中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 | | |
| {B} {{《}} 荀子 {{.}} 劝学 {{》}}：“冰水为之，而寒于水” 冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应 | | |
| {C} {{《}} 诗经 {.} 大雅 {.} 绵 {{》}}：“堇茶如饴 {{.}} “郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也 {{.}} “ 糖类均有甜味 | | |
| {D} 唐 {.} 苏味道 { < < } 正月十五夜 { > > } 诗：“火树银花合，星桥铁锁开 {{.}} ” “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；
B.物质三态转化并不是化学反应，冰的能量低于水的，冰转化为水属于物理变化，故B错误；
C.不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素，故C错误；
D.焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组指定原子序数的元素，能形成 {AB_{2}} 型离子化合物的是( )
A. {6} 和 {8}
B. {16} 和 {8}
C. {12} 和 {9}
D. {11} 和 {6}

A.6} 、 {8} 号元素分别是 {C} 、 {O} 元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故A错误；
B. {16} 、 {8} 号元素分别是 {S} 、 {O} 元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故B错误；
C. {12} 、 {9} 号元素分别是 {Mg} 、 {F} 元素，二者能通过得失电子形成离子键，且 {Mg} 是第 {IIA} 族、 {F} 为第 {VIIA} 族元素，能形成 {AB_{2}} 型离子化合物，故C正确；
D. {11} 、 {6} 号元素分别是 {Na} 、 {C} 元素，二者能形成离子键，但不能形成 {AB_{2}} 型离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列数据是对应物质的熔点
 {Na_{2}O} {NaCl} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {920} {801} {1291} {190} {BCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} {-107} {2073} {-57} {1723} 
据此做出的下列判断中错误的是( )
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B. 表中只有 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A.} 由表中数据可知， {Al_{2}O_{3}} 为离子晶体，故A正确；
B.表中 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D. {Na} 和 {Al} 不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，加入氧化剂可实现的是 ( )
A. {{I}^{-}→I2 }
B. {F{{e}^{3}}^{+}→F{{e}^{2}}^{+} }
C. {FeO→Fe }
D. {HCL→Agcl }

A. {I} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B. {Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D.盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 实验室用稀硫酸与锌反应制氢气： {H_{2}SO_{4}+Zn==H_{2}↑+ZnSO_{4}}
B. 碳酸钠与稀盐酸的反应： {2H^{+}+CO_{3}^{2—}==H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Mg(OH)_{2}} 与盐酸的反应： {H^{+}+OH^{—}==H_{2}O}
D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为： {SiO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}+CO_{2}+H_{2}O===H_{2}SiO_{3}↓+CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}}

A.硫酸是强酸，电离方程式为 {2H^{+}+Fe=Fe^{2+}+H_{2}}，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸的离子反应本质是 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}+H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，故C错误；
D.水玻璃中通入过量二氧化碳生成碳酸氢根离子和硅酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某 {100 mL} 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 {0.4 mol·L^{-1}} 和 {0.1 mol·L^{-1}}，向该混合液中加入 {1.92 g} 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的 {Cu^{2+}} 浓度为
A. {0.225 mol·L^{-1}}
B. {0.15 mol·L^{-1}}
C. {0.45 mol·L^{-1}}
D. 无法计算

A. {0.15 mol·L^{-}} {{\,\!}^{1}} 不符合题意，故A错误；
B. {0.225 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 不符合题意，故B错误；
C. {0.30 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 符合题意，故C正确；
D. {0.45 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )
A. {FeCl_{2}→FeCl_{3}}
B. {CuO→Cu}
C. {KMnO_{4}→MnO_{2}}
D. {Cl_{2}→NaCl}

A.} 该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+3} 价，所以氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂氯气等才能实现，故A错误；
B. {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，所以 {CuO} 是氧化剂，需要还原剂 {C} 、氢气等才能实现，故B正确；
C. {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+4} 价，但不需要还原剂也能实现，如直接加热高锰酸钾，故C错误；
D. {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价，氯气作氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和 {NaOH} 反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学药品的保存方法合理的是
A. 金属钾保存在乙醇中
B. 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
C. {NaOH} 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入少量还原铁粉存放

A.钾能和乙醇反应置换出氢气，故不能存放在乙醇中，故A错误；
B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故可以存放在铁质容器中，故B正确；
C.氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是硅胶，能把瓶塞和瓶体粘结在一起，故C错误；
D.铁离子和铁反应生成亚铁离子，故不能加入还原铁粉，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
B. 向无水乙醇中加入浓 {H_{2}SO_{4}}，加热至 {170^{}C} 产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C. 丙烯分子中所有原子可能在同一平面上
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 的一氯代物有 {3} 种

A.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被氧化铜氧化为乙醛，故A不符合题意；
B.乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明气体全部是乙烯，故B不符合题意；
C.丙烯分子相当于乙烯中 {1} 个氢原子被甲基取代，不所有原子不可能共面，故C不符合题意；
D.该有机物的等效氢有 {3} 种，故一氯代物有 {3} 种，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {2.4g} 镁在足量的 {O_{2}} 中燃烧，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
B. {5.6LCO_{2}} 气体中含有的氧原子数为 {0.5N_{A}}
C. 一定条件下， {2.3gNa} 完全与 {O_{2}} 反应生成 {3.6g} 产物时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
D. {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH(} 弱酸)溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.05N_{A}}

A.镁失去电子生成二价镁离子， {2.4g} 镁的物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，反应中失去 {0.2mol} 电子，故A错误；
B.没有标准状况下，无法计算，故B错误；
C.一定条件下， {2.3gNa} 完全与 {O} {{\,\!}_{2}} 反应，失去的电子数为 { {2.3g}{23g/mol} =0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.醋酸是弱酸，不能完全电离， {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {0.05N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 {A} 滴加氨水 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不能大量共存， {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓} {B} 由水电离出的 {c(H^{+})=} {1×10^{-13}mol/L} {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 能大量共存 {C} {pH=1} 的溶液 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 不能大量共存， {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}} {D} 通入少量 {SO_{2}} 气体 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 不能大量共存， {2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=2HClO+SO_{3}^{2-}} | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {1×10^{-13}mol⋅L^{-1}}，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液一定不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液呈酸性，因发生反应： {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}，在溶液中不能大量共存，故B正确；
D. {SO_{2}} 具有还原性，与 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}}
B. {NaH} 和 {KCl}
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 和 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)
D. {NaCl} 和 {HCl}

A.都含有共价键，但 {CO_{2}} 为分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
B. {NaH} 和 {KCl} 都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故B正确；
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 为离子化合物，含有离子键， {CO(NH_{2})_{2}} (尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；
D. {NaCl} 为离子化合物，含有离子键， {HCl} 为共价化合物，含有共价键，故B错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A. 无水硫酸铜、蔗糖
B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 无水硫酸铜、硫酸亚铁
D. 生石灰、食盐

A.无水硫酸铜用来检验水分的存在，吸水效果差，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B.生石灰能吸收水分，能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C.无水硫酸铜用来检验水分的存在，吸水效果差，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D.生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A. 乙烯 乙炔
B. 苯 己烷
C. 己烷 环己烷
D. 苯 甲苯

A.乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B.苯和己烷都不反应，不能鉴别，故B错误；
C.己烷和环己烷都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.苯和高锰酸钾不反应，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
A. 分子总数为 {N_{A}} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 的混合气体中含有的氧原子数为 {N_{A}}
B. {0.5mol} 氦约含有 {2N_{A}} 个电子
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{一}} 的数目为 {0.1 N_{A}}
D. {1mol} 乙烯中含有 {C-H} 数目为 {4N_{A}}

A. 依据 {n= {N}{{N}_{A}} } 计算分子总数为 {N} {{\,\!}_{A}} 的 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的混合气体的物质的量为 {1mol}，结合 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 分子组成知混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.氦的核电荷数为 {2}，氦气为单原子分子，则 {0.5mol} 氦约含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故B错误；
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中 {OH} {{\,\!}^{一}} 的浓度为 {0.1mol/L}，但缺少溶液的体积，无法计算氢氧根的数目，故C错误；
D.根据乙烯的结构式知 {1mol} 乙烯中含有 {C-H} 数目为 {4N} {{\,\!}_{\;A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 各种物质都储存有化学能
B. 化学反应一定伴随着能量的变化
C. 断开反应物中的化学键要释放出能量
D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化

A.} 每一种物质均具有自己的能量，即储存着一定的化学能，故A正确；
B.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故B正确；
C.断开反应物中的化学键要吸收能量，故C错误；
D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是、
A. 冰融化
B. 硫酸氢钠熔化
C. 蔗糖溶于水
D. 硫酸溶于水

A.冰融化，只是聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；
B.硫酸氢钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，故B错误；
C.蔗糖溶于水，蔗糖在水里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故C错误；
D.硫酸为共价化合物，溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )。
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. {MgO} 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金

A.明矾净水的原理是： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，利用 {Al(OH)_{3}(} 胶体)的吸附性进行净水，故A不符合题意；
B.因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B 不符合题意；
C.氧化镁的熔点是 {2852℃}，可用于制作耐高温材料，故C 不符合题意；
D. 目前世界上使用量最大的合金是铁合金， 故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 滴加 {NaOH} 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 {NH_{4}^{+}} | | | |
| {B} 滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置 分层，下层溶液显紫红色 原溶液中一定有 {I^{-}} | | | |
| {C} 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {D} 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定没有 {K^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铵盐和氢氧化钠在加热的条件下发生反应生成氨气，铵盐中滴加稀 {NaOH} 溶液，不加热不会产生氨气，故A错误；
B.碘离子具有还原性，能被氯气氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，碘水中加入四氯化碳振荡、静置，下层是溶于四氯化碳中的碘单质显紫色，故B正确；
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，溶液中也可能含有 {Ag^{+}}，故C错误；
D.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色，原溶液中有 {Na^{+}}，无法判断是否含 {K^{+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {pH < 5} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=12} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 硝酸钾与 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH < 5} 的溶液为酸性溶液， {S^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
A. 酒精灯着火时可用水扑灭
B. 少量浓酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 蒸馏时为防止暴沸，加入一定量的碎瓷片
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边加入浓硫酸

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A错误；
B.不慎将酸溅到 皮肤上，不能用强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，应立即干燥的布擦去，再涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；
C. 蒸馏时为防止暴沸，加入一定量的碎瓷片，操作正确，故C正确；
D.量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是
A. {Cu}
B. 熔融的 {K_{2}SO_{4}}
C. 乙醇
D. 氨水

A. {Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C.乙醇本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D.氨水是非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {T} 时，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {1.0 molPCl_{5}}，反应 {PCl_{5}(g) {}{⇌} PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)} 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t} {/s} {0} {50} {0} {250} {350} | | | | | |
| {n} {(PCl_{3})/ mol} {0} {0.16} {0.19} {0.20} {0.20} | | | | | |
下列说法正确的是
A. 反应在前 {50 s} 的平均速率为 {v} {(PCl_{3})=0.0032 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时， {c} {(PCl_{3})=0.11 mol·L^{-1}}，则反应的 { } {H} { < 0}
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {1.0 mol PCl_{5}} 、 {0.20 mol PCl_{3}} 和 {0.20 mol Cl_{2}}，达到平衡前 {v} (正 {) > } {v} (逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0 mol PCl_{3}} 、 {2.0 mol Cl_{2}}，达到平衡时 {PCl_{3}} 的转化率小于 {80\%}

A.由表中数据可知 {50s} 内， { n(PCl_{3})=0.16mol}， {v(PCl_{3})= {0.16mol}{2L·50s} =0.0016mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.由表中数据可知，平衡时 {n(PCl_{3})=0.2mol}，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， {c(PCl_{3})=0.11mol/L}，则 {n′(PCl_{3})=0.11 mol/L×2L=0.22mol}，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即 { H > O}，故B错误；
C.对于可逆反应： {PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}，
开始 {(mol/L)}： {0.5} {0} {0}
变化 {(mol/L)}： {0.1} {0.1} {0.1}
平衡 {(mol/L)}： {0.4} {0.1} {0.1}
所以平衡常数 {k= {c(C{l}_{2})·c(PC{l}_{3})}{c(PC{l}_{5})} = {0.1×0.1}{0.4} =0.025}，
起始时向容器中充入 {1.0 molPCl_{5}} 、 {0.20molPCl_{3}} 和 {0.20molCl_{2}}，起始时 {PCl_{5}} 的浓度为 {0.5mol/L} 、 {PCl_{3}} 的浓度为 {0.1mol/L} 、 {Cl_{2}} 的浓度为 {0.1mol/L}，浓度商 {Q_{c}= {0.1×0.1}{0.5} =0.02}， {K > Q_{c}}，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)，故C正确；
D.等效为起始加入 {2.0molPCl_{5}}，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 {PCl_{5}} 转化率较原平衡低，故平衡时 {PCl_{3}} 的物质的量小于 {0.4mol}，即相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0 molPCl_{3}} 和 {2.0 molCl_{2}}，达到平衡时， {PCl_{3}} 的物质的量小于 {0.4mol}，参加反应的 {PCl_{3}} 的物质的量大于 {1.6mol}，故达到平衡时， {PCl_{3}} 的转化率高于 { {1.6mol}{2mol} ×100\%=80\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的一个原子形成的离子可表示为 {{}_{a}^{b} {X}^{n-} }，下列说法正确的是( )
A. {{}_{a}^{b} {X}^{n-} } 含有的中子数为 {a+b}
B. {{}_{a}^{b} {X}^{n-} } 含有的电子数为 {a-n}
C. {X} 原子的质量数为 {a+b+n}
D. {1} 个 {X} 原子的质量约为 {{b}{6.02×{10}^{23}} g}

A.该微粒中中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=b-a}，故A错误；
B.该微粒的核外电子数 {=} 核内质子数 {+} 电荷数 {=a+n}，故B错误；
C.该微粒的质量数为 {b}，故C错误；
D.原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是 {H} {{\,\!}_{3}} {ZO} {{\,\!}_{4}} { < H} {{\,\!}_{2}} {YO} {{\,\!}_{4}} { < HXO} {{\,\!}_{4}}，下列判断正确的是
A. 原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由少到多
B. 原子半径 {X > Y > Z}
C. 非金属性 {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由多到少，故A错误；
B.原子半径应为 {X < Y < Z}，故B错误；
C.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故C正确；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，同分异构体数目不超过 {7} 个的是( )
A. 庚烷
B. 己烯
C. {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 乙酸乙酯

A.庚烷共有 {9} 种同分异构体，故A错误；
B.己烯存在碳链异构、官能团的位置异构，还存在环烃的同分异构体，同分异构体超过 {7} 种，故B错误；
C. {1}， {2-} 二溴丙烷的同分异构体有 {1}， {1-} 二溴丙烷、 {2}， {2-} 二溴丙烷、 {1}， {3-} 二溴丙烷，同分异构体不超过 {7} 种，故C正确；
D. 乙酸乙酯的同分异构体有丁酸，或 {2-} 甲基丙酸，甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯还有羟醛等，同分异构体超过 {7} 种，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是( )
A. {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {HCl} 的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B. 若 {X^{+}} 和 {Y^{2-}} 的核外电子层结构相同，则原子序数： {X > Y}
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. {Cs} 和 {Ba} 分别位于第六周期Ⅰ {A} 和Ⅱ {A} 族，碱性： {CsOH > Ba(OH)_{2}}

A.同周期元素自左而右非金属性增强，则非金属性 {P < S < Cl}，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的还原性越弱，所以 {PH} {{\,\!}_{3}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {HCl} 的还原性从左到右依次减弱，故A错误；
B.若 {X^{+}} 和 {Y^{2-}} 的核外电子层结构相同，则 {X} 处于 {Y} 的下一周期，故原子序数： {X > Y}，故B正确；；
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；
D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性 {Cs > Ba}，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 {CsOH > Ba(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中： {Ca^{2+}+OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与过量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应： {C{{a}^{2+}}+HCO_{3}^{-}+2O{{H}^{-}}=CaC{{O}_{3}} +CO_{3}^{2-}+2{{H}_{2}}O}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入少量 {C{{O}_{2}}:CO_{3}^{2-}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=2HCO_{3}^{-}}
D. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}

A.二氧化碳通入足量澄清石灰水中，生成碳酸氢钙，离子方程式为： {OH} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {=} {HCO} {{\,\!}_{3}}；故A错误；
B. {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 与过量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液反应： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}： {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C正确；
D.碳酸氢钙为可溶性盐，应拆开，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，故B正确；
C.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出铁，故C错误；
D.锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，气泡放出速率加快，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是 ( )
A. {CH_{4}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. {H_{2}S} 、 {HCl}
C. {CO_{2}} 、 {N_{2}O}
D. {CO} 、 {N_{2}}

A.甲烷分子和铵根离子都含有 {5} 个原子，其价电子总数都是 {8}，所以是等电子体，故A错误；
B.硫化氢分子中含有 {3} 个原子，氯化氢分子中含有 {2} 个原子，所以不是等电子体，故B正确；
C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有 {3} 个原子，其价电子总数是 {16}，所以是等电子体，故C错误；
D.一氧化碳和氮气都含有 {2} 个原子，其价电子数都是 {14}，所以是等电子体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A. {Mn^{2+}→MnO_{4}^{-}}
B. {Cl_{2}→Cl^{-}}
C. {H_{2}→H_{2}O}
D. {Zn→Zn^{2+}}

A.Mn} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
C. {H} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {Zn} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 在 {c(H^{+})=10^{—13}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生双水解反应，不能共存，故B错误；
C. {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}}，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法用到物质氧化性的是( )
A. 明矾净化水
B. 纯碱除去油污
C. 臭氧消毒餐具
D. 食醋清洗水垢

A.} 明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；
B.纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；
C.臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；
D.食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C