callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A}， {B}， {C}， {D}， {E}，原子序数依次增大。已知元素 {A} 的气态氢化物和 {A} 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐； {B}， {E} 为同主族元素， {B} 元素原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍； {D} 是地壳中含量最多的金属元素； {C} 是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A. 元素 {A} 的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B. 元素 {C}， {D}， {E} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C. 原子半径： {C > D > B}
D. 元素 {B} 的气态氢化物比元素 {E} 气态氢化物稳定

A. {NO_{2}} 气体在常温下是红棕色气体，故A错误；
B.元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的最高价氧化物对应的水化物分别是， {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}}，因此两两之间能发生反应，故B正确；
C.同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径： {C > D > B}，故C正确；
D.水中有氢键，硫化氢不存在氢键，因此元素 {B} 的气态氢化物 {(H_{2}O)} 的沸点比元素 {E} 气态氢化物 {(H_{2}S)} 的沸点高，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体，在通常情况下能共存的是： ( )
A. {NO}， {O_{2}}
B. {O_{2}}， {N_{2}}
C. {NH_{3}}， {HCl}
D. {H_{2}}， {F_{2}}，

A. {NO} 和 {O_{2}} 能反应生成二氧化氮，故A错误；
B. {O_{2}}， {N_{2}} 在常温时不反应，故B正确；
C. {NH_{3}}， {HCl} 能反应生成氯化铵，故C错误；
{D.H_{2}}， {F_{2}} 能反应生成二氧化氮，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | | | |
| 原子半径 {/pm} {0} {143} {70} {66} {102} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {-} {3} {-} {2} {+6} 、 {-} {2} | | | | | |
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. {W} 、 {Q} 两元素的气态氢化物的热稳定性 {H_{2}W > H_{2}Q}

A.同主族自左而右金属性减弱，故金属性 {Mg > Al}，故A错误；
B.一定条件下，氮气与氧气反应生成 {NO}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D.水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，氢化物的沸点 {H_{2}O > H_{2}S}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 离子化合物中不可能含有共价键
B. 晶体中一定存在化学键
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 直径介于 {1-10nm} 之间的微粒称为胶体

A.} 离子化合物中可存在共价键，如离子化合物 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，故A错误；
B.稀有气体的晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；
C.碱性氧化物一定含金属元素，则一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，故C正确；
D.胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于 {1-10nm} 之间的为胶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其 {pH} 约为 {3.5}，下列说法不正确的是 ( )
A. 常温下，该碳酸饮料中 {K_{w}} 的值大于纯水中 {K_{w}} 的值
B. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 {CO_{2}} 的溶解度

A.温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故A错误；
B.水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；
C.柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故C正确；
D.气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 {CO_{2}} 的溶解度，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学中，每种物质都有自己对应的化学式，但往往同一化学式，可能表示不同的物质。下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A. {C}
B. {CH_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{4}H_{10}}

A. {C} 表示的物质可能是金刚石或石墨，故A错误；
B. {CH_{4}} 只表示甲烷一种物质，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 表示的物质可能是乙醇或二甲醚，故C错误；
D. {C_{4}H_{10}} 表示的物质可能为正丁烷或异丁烷，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项 规律 结论 {A} 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 {B} 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 {C} 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 {NH_{3}} 沸点低于 {PH_{3}} {D} 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 {AgCl} 沉淀中滴加 {NaI} 溶液可以得到 {AgI} 沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HClO} 不稳定，可分解生成 {HCl}，故A错误；
B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于 {NH_{3}} 分子间存在氢键，沸点高于 {PH_{3}}，故C错误；
D. {AgCl} 沉淀中滴加 {NaI} 溶液可以得到 {AgI} 沉淀，可说明 {AgI} 更难溶，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下进行反应： {COCl_{2}(g)⇌ Cl_{2}(g)+CO(g)}。向 {2.0 L} 恒容密闭容器中充入 {1.0 mol COCl_{2}(g)}，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/s} {0} {2} {4} {6} {8} | | | | | |
| {n(Cl_{2})/mol} {0} {0.30} {0.39} {0.40} {0.40} | | | | | |
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(Cl_{2}} {)=0.22 mol·L} {{\,\!}^{-1}}，则反应的 {ΔH < 0}
B. 若在 {2 L} 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入 {1.2 mol COCl_{2}} 、 {0.60 mol Cl_{2}} 和 {0.60 mol CO}，反应达到平衡前的速率： {v(} 正 {) > v(} 逆)
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入 {1.0 mol Cl_{2}} 和 {0.8 mol CO}，达到平衡时， {Cl_{2}} 的转化率小于 {60\%}

A.由表中数据可知， {6s} 、 {8s} 时氯气的物质的量都是 {0.4mol}，说明 {6s} 时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为 {0.2mol/L}，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为 {0.22mol/L}，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即 { H > 0}，故A错误；
B.正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；
C.平衡时 {c(Cl_{2})=0.2mol/L}，
{COCl_{2}(g)⇌Cl_{2}(g)+CO(g)}
起始 {(mol/L)}： {0.5} {0} {0}
转化 {(mol/L)}： {0.2} {0.2} {0.2}
平衡 {(mol/L)}： {0.3} {0.2} {0.2}
该温度下平衡常数 {k= {0.2×0.2}{0.3}=0.013 }，若起始向容器中充入 {1.2} {molCOCl_{2}} 、 {0.60} {molCl_{2}} 和 {0.60} {molCO}，此时 {Qc= { {0.6}{2}× {0.6}{2}}{ {1.2}{2}}=0.15 > 0.13 }，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前 {v_{正} < v_{逆}}，故C错误；
D.原平衡等效为起始向容器中充入 {1.0molCl_{2}} 和 {1.0molCO}，达到平衡时 {Cl_{2}} 的转化率 {=1mol-0.4mol1mol×100\%=60\%}，如加入 {1.0} {mol} {Cl_{2}} 和 {0.8 mol} {CO}，相当于在原来的基础上减小 {0.2molCO}，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则 {Cl_{2}} 的转化率减小，则 {Cl_{2}} 的转化率小于 {60\%}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. {CaCl_{2}} 和 {NaOH}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
C. {HCl} 和 {NaOH}
D. {CO_{2}} 和 {CS_{2}}

A.氯化钙中钙离子与氯离子形成离子键， {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氧原子与氢原子之间形成共价键，化学键类型不同，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 只含离子键， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；
C. {HCl} 形成共价键， {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氧原子与氢原子之间形成共价键，化学键类型不同，故C错误；
D. {CO_{2}} 和 {CS_{2}} 均形成共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应： {2A(g){+}2B(g){⇌}C(g){+}3D(g){.}} 现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ--从正反应开始， {A} 、 {B} 的起始物质的量均为 {2mol}；
Ⅱ--从逆反应开始， {C} 、 {D} 的起始物质的量分别为 {2mol} 和 {6mol} ．
以下叙述中正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内的总密度相同
C. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内 {A} 的物质的量分数相同
D. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内 {A} 的浓度相同

A.物质的浓度不同，反应速率不同，到达平衡时需用时间不同，故A错误；
B.容器体积不变，气体的质量不变，则总密度始终保持不变，但两容器中密度不相等，故B错误；
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，物质的质量分数相同，所以Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内 {A} 的物质的量分数相同，故C正确；
D.Ⅱ所加物质完全转化为 {A} 、 {B} 时，可生成 {4molA} 、 {4molB}，与Ⅰ物质的量不相等，达到平衡时体系内 {A} 的浓度不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 {2～3} 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；
B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；
C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；
D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入少量 {H_{2}SO_{4}} 溶液，会生成红褐色沉淀
C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来
D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；
B.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入少量 {H_{2}SO_{4}} 溶液，会生成红褐色沉淀，属于胶体的聚沉，故B正确；
C.布朗运动不是胶体粒子的特有运动方式，故C错误；
D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {0.1 mol·L^{-1}} 氨水中， {c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})}
B. {10 mL 0.02 mol·L^{-1}HCl} 溶液与 {10 mL 0.02 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 {20 mL}，则溶液的 {pH=12}
C. 在 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中， {c} {(SO_{4}^{2-}) > } {c} {(NH_{4}^{+}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}
D. {0.1 mol·L^{-1}} 某二元弱酸强碱盐 {NaHA} 溶液中， {c(Na^{+})=2c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)}

A.氨水中主要成分是 {NH_{3}⋅H_{2}O}， {NH_{3}⋅H_{2}O} 是一元弱碱，电离产生 {NH_{4}^{+}} 和 {OH^{-}}， {H_{2}O} 也电离出 {OH^{-}}，则 {c(NH_{4}^{+}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B. {10ml0.02mol/L} 的 {HCl} 溶液与 {10ml0.02mol/L} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液充分混合后，若混合后溶液体积为 {20ml}，反应后的溶液中 {c(OH^{-})=(0.04mol/L×0.01L−0.02mol/L×0.01L)/0.02L=0.01 mol⋅L^{-1}}， {c(H^{+})=(1×10^{−14})/0.01=10^{-12}mol/L}，则 {pH} 等于 {12}，故B正确；
C.在 {0.1mol·L^{-1}} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {A} 元素的存在形式为： {A^{2-}} 、 {HA^{-}} 、 {H_{2}A}，根据物料守恒， {NaHA} 中， {c(Na^{+})}： {c(} 含 {A} 微粒 {)=1}： {1}， {0.1mol⋅L^{-1}} 某二元弱酸强碱盐 {NaHA} 溶液中， {c(Na^{+})=c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中滴入少量 {NaOH} 溶液： {N{{H}_{4}}^{+} +OH^{-}=NH_{3}·H_{2}O}
C. {FeSO_{4}} 溶液在空气中变黄色： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 用 {NaOH} 溶液吸收 {NO_{2}} 气体： {3NO_{2}+2OH^{-}=2N{{O}_{3}}^{-} +NO↑+H_{2}O}

A.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液加入过量的 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中滴入少量 {NaOH} 溶液，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C. {FeSO_{4}} 溶液在空气中被氧化成硫酸铁，溶液变黄色，反应的离子方程式为： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}═4Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，正确的化学方程式为： {2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，离子方程式为： {2NO_{2}+2OH^{-}═NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质用途不正确的是( )
A. 重晶石可作钡餐与白色颜料
B. 硫酸是重要的化工原料之一，可用来制造磷肥
C. 明矾常用作消毒剂
D. 胆矾可用于配置波尔多液

A.} 重晶石是 {BaSO_{4}}，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，不溶于水，医疗上“钡餐”，故A正确；
B.硫酸是基础化学工业的重要的产品 {.} 它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等，故B正确；
C.明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够净水，不具有杀菌消毒作用，故C错误；
D.胆矾为五水硫酸铜，与氢氧化钙混合可用于配置波尔多液，故D正确；
故选： {C} ．
A.重晶石是 {BaSO_{4}}，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，医疗上常用作 {X} 射线透视肠胃的内服药剂；
B.依据硫酸的性质用途解答；
C.依据盐类水解的性质解答；
D.依据波尔多液为硫酸铜与石灰乳混合物解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1 mol H_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16}
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. 标准状况下， {1 mol} 任何物质体积均为 {22.4L}

A. {1 mol H_{2}O} 的质量为 {18g}，故A错误；
B. {CH_{4}} 的摩尔质量为 {16g/mol}，故B错误；
C. {3.01×10} {{\,\!}^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的物质的量是 {0.5mol}，质量为 {32g}，故C正确；
D.标准状况下， {1 mol} 气体体积为 {22.4L}， {1mol} 固体或液体的体积不是 {22.4L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PO_{4}^{3-}} 、 {NH_{4}^{+}} 这两种离子中各原子的空间的排列情况和 {CH_{4}} 分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是
A. {Na_{3}PO_{4}} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液的酸碱性不同
B. {NH_{4}^{+}} 离子中四个 {N—H} 共价键完全相同
C. 相同物质的量的 {PO_{4}^{3-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {CH_{4}} 、 {P_{4}(} 白磷)四种微粒所含的共价键个数相同
D. {PO_{4}^{3-}} 、 {NH_{4}^{+}} 离子的空间构型为四面体型

A. {Na} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 为强碱弱酸盐，磷酸根水解，溶液呈碱性， {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 为强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液的酸碱性不同，故A正确；
B. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 为正四面体形，四个 {N—H} 共价键完全相同，故B正确；
C. {1mol} {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {CH} {{\,\!}_{4}} 含有 {5mol} 共价键， {1mol} {P} {{\,\!}_{4}} (白磷)含有 {6mol} 共价键，所含的共价键个数不同，故C错误；
D. {PO} {{\,\!}_{4}^{3-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 离子的空间构型与甲烷相似，为四面体型，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质检验的说法正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 {NH_{4}^{+}}
C. 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 {NaCl}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有 {NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.白色沉淀为 {AgCl} 、硫酸银或碳酸银等，则溶液中可能含 {NaCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质 {(X_{2})} 反应的生成物均为 {FeX_{3}}
C. {Fe(OH)_{2}} 易被氧化成 {Fe(OH)_{3}}，说明稳定性： {Fe(OH)_{2} < Fe(OH)_{3}}
D. {Fe_{3}O_{4}} 溶解于盐酸既有 {FeCl_{2}} 又有 {FeCl_{3}} 生成，故F {e_{3}O_{4}} 属于混合物

A.常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，故A错误；
B.铁与碘化合生成 {FeI2}，故B错误；
C. {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} 易被氧化成 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}，说明稳定性： {Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} { < Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}；故C正确；
D.四氧化三铁是纯净物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是 {109^{}28′}
B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C. 离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D. 金属阳离子只能存在于离子晶体中

A.白磷为正四面体结构，但是其键角为 {60^{}}，不是 {109^{}28′}，故A错误；
B.分子间作用力比化学键小，容易断裂，所以粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高，故B正确；
C.离子晶体中可能一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH} 中既有离子键又有共价键，故C错误；
D.金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫是固体，而金属汞是液体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 {21.X} 与 {Z} 同主族， {Y} 与 {R} 同主族， {Y} 是地壳中含量最多的元素 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > X}
B. {Y} 的气态氢化物的热稳定性比 {R} 的强
C. {R} 的最高价氧化物的水化物酸性比 {W} 的强
D. {Y} 与 {Z} 形成的化合物只有 {1} 种

A.若 {X} 为 {H}，则原子半径 {Na > O > H}，若 {X} 为 {Li}，则原子半径 {Na > Li > O}，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故B正确；
C.非金属性 {S < Cl}，故酸性：硫酸 { < } 高氯酸，故C错误；
D. {O} 与 {Na} 可以形成氧化钠、过氧化钠，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液一定会变红色的( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 与 {HCl} 反应
B. 过量铁粉与稀硝酸反应
C. 少量铁粉与稀盐酸作用
D. 铁粉与 {CuSO_{4}} 反应

A.} 反应后生成氯化铁， {KSCN} 溶液变红色，故A正确；
B.铁过量，反应生成硝酸亚铁，加 {KSCN} 溶液不变红色，故B错误；
C.反应生成氯化亚铁，加 {KSCN} 溶液不变红色，故C错误；
D.反应生成硫酸亚铁，加 {KSCN} 溶液不变红色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法，正确的是( )
A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 {Cl_{2}}，气液分离
B. 除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液
C. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中少量的 {CuCl_{2}}：加入过量铁粉，过滤
D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

A.} 光照条件下通入 {Cl_{2}}，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故A错误；
B.乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故B错误；
C.铁能与氯化铁反应，将原物质除去，故C错误；
D.饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 6mol⋅L^{-1}} {H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A. 碳酸钠溶液
B. 硫酸钠溶液
C. 硫酸钠固体
D. 硫酸氢钠固体

A.加适量的碳酸钠溶液，会与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B.加适量的硫酸钠溶液，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.加适量的硫酸钠固体，对反应速率无影响，故C错误；
D.加适量的硫酸氢钠固体，氢离子的物质的量浓度增大，则加快反应进行的速率，生成氢气的总量增多，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
B. {NaOH} 溶液和盐酸的反应
C. {Cu(OH)_{2}} 和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
D. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 的反应

A. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应离子方程式为 {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. { NaOH} 和 {HCl} 都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为 {H} {+} {+OH} {-} {=H} {2} {O}，故B正确；
C. {Cu(OH)} {2} 难溶于水，与稀 {H} {2} {SO} {4} 的反应的离子方程式为 {Cu(OH)} {2} {+2H} {+} {=Cu} {2+} {+2H} {2} {O}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 的反应的离子方程式为 {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 新修本草 {》} 是我国古代中药学著作之一，记载药物 {844} 种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃 {…} 烧之赤色 {…} ”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A. {CuSO_{4}·5H_{2}O}
B. {FeSO_{4}·7H_{2}O}
C. {KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}·9H_{2}O}

A. {CuSO4⋅5H2O} 为蓝色晶体， 故A错误；
B. {FeSO_{4}⋅7H_{2}O} 是绿色晶体，煅烧时亚铁被氧化为三价铁，故B正确；
C. {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 是无色晶体， 故C错误；
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅9H_{2}O} 为黄色晶体， 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无色的气体甲，可能含 {NO} 、 {CO2} 、 {NO2} 、 {NH3} 、 {N2} 中的几种，将 {100 mL} 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )
A. {NH3} 、 {NO2} 、 {N2}
B. {NH3} 、 {NO} 、 {CO2}
C. {NH3} 、 {NO2} 、 {CO2}
D. {NO} 、 {CO2} 、 {N2}

A. {NH_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}}，故A错误；
{B.NH_{3}} 、 {NO} 、 {CO_{2}}，故B正确；
C. {NH_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {CO_{2}}，故C错误；
D. {NO} 、 {CO_{2}} 、 {N_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中互为同位素的是
A. {{\,\!}_{20}^{40} {C}a } 和 {{\,\!}_{18}^{40}Ar}
B. {D} 和 {T}
C. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}
D. {O_{3}} 和 {O_{2}}

A. { \;_{ 20 }^{ 40 }} {Ca} 和 { \;_{ 18 }^{ 40 }Ar} 质子数分别为： {20} 、 {18}，质子数不相同，故A错误；
B. {D} 和 {T} 质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是化合物，不是原子，故C错误；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是单质互为同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是( )。
A. 原子序数为 {11} 与 {9} 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
B. 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 {H_{2}SO_{4}}
C. 第三周期元素中，原子半径最大的是 {Cl}
D. 碱金属元素中，金属活泼性最强的是 {Li}

A.原子序数为 {11} 与 {9} 的元素分别为 {Na} 、 {F}，形成离子化合物 {NaF}，含离子键，故A正确；
B.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 {HClO_{4}}，故B错误；
C.第三周期元素中，原子半径最大的是 {Na}，故C错误；
D.碱金属元素中，金属活泼性最弱的是 {Li}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {1.06 gNa_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5 mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. 通常状况下， {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4 L}
D. 标准状况下， {22.4 LH_{2}O} 含有的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1.06gNa_{2}CO_{3}} 的物质的量是 {0.01mol}，含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 离子数为 {0.02N} {{\,\!}_{A}}，故 {A} 正确；
B.只知道氯化镁的浓度，无法求算其物质的量，故 {B} 错误；
C.通常状况下不是标准状况下，无法计算 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子占有的体积，故 {C} 错误；
D.由于标况下水不是气体，无法求算水的物质的量，故D错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：起固定氮作用的化学反应是 ( )
A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B. 氨气经催化氧化生成一氧化氮
C. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

A.氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；
B.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；
C.氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；
D.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10} {N} {{\,\!}_{A\;}}
B. {1L 0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1.68gFe} 与足量水蒸气反应，转移电子数为 {0.08} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {235g} 核素 {U} 发生裂变反应： {{\,\!}^{235}_{92}U+^{1}_{0}n []{裂变} ^{90}_{38}Sr+^{136}_{54}U+10^{1}_{0}n}，净产生的中子 {(_{0}^{1} {n}) } 数为 {10} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，碳酸分子中含 {C} 原子，故B错误；
C. {1.68gFe} 是 {0.3mol}，与足量水蒸气反应生成 {0.1mol} 四氧化三铁，转移电子数为 {0.08mol}，即 {0.08} {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {235g} 核素 {U} 发生裂变反应： {{\,\!}^{235}_{92}} {U+} {{\,\!}^{1}_{0}} {n} { []{裂变} ^{90}_{38}} {Sr+} {{\,\!}^{136}_{54}} {U+10} {{\,\!}^{1}_{0}} {n}，净产生的中子 {(_{0}^{1} {n}) } 数为 {9} {N} {{\,\!}_{A,故D错误。}}
{{\,\!}_{
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 三种金属离子，现用 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A. {Na_{2}CO_{3}} {NaCl} {NaOH}
B. {NaOH} {NaCl} {Na_{2}CO_{3}}
C. {NaCl} {NaOH} {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaCl} {Na_{2}CO_{3}} {NaOH}

A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；
B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；
C.氯化钠只能与溶液中 {Ag^{+}} 形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 {Mg^{2+}} 形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 {Ba^{2+}} 形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；
D.氯化钠溶液沉淀溶液中 {Ag^{+}} 后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是( )
A. 加碘食盐
B. 含氟冰箱
C. 含磷洗衣粉
D. 含铅汽油

A.适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品，故A正确；
B.氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染，故B错误；
C.含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染，故C错误；
D.铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用元素周期律解释的只有
A. 碱性： {KOH > NaOH}
B. 元素的金属性： {Mg > Al}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 相对原子质量： {Ar > K}

A. {Na} 、 {K} 位于周期表相同主族，金属性 {K > Na}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C正确；
D.相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，不能用元素周期律解释，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
C. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 反应转化为无害的 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，增大体积使减小压强时反应速率减慢，单位体积内活化分子百分数减小
D. 用锌与稀硫酸反应制 {H_{2}} 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

A.增加固体和纯液体的用量，化学反应速率一般不变，故A错误；
B.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，即内因，故B错误；
C.汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 反应转化为无害的 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，增大体积减小压强，反应速率减慢是因为单位体积内活化分子数减小，故C错误；
D.用锌与稀硫酸反应制 {H_{2}} 时，滴加几滴硫酸铜溶液，形成锌铜原电池，能加快反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 我国目前最主要的能源是煤炭
B. 人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料

A.} 我国目前最主要的一种能源是煤炭，故A正确；
B.当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故B正确；
C.人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如 {ATP} 与 {ADP} 的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故C错误；
D.煤、石油、天然气是三大化石燃料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒容的密闭容器中进行可逆反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)ΔH > 0}，该反应的平衡常数为 {K_{1}}，下列有关 {K_{1}} 说法正确的是( )
A. {K_{1}} 表达式为 {K_{1}=} { {c(CO)·c({H}_{2})}{c(C)·c({H}_{2}O)} }
B. 平衡后再充入 {H_{2}O(g)}，平衡正向移动， {K_{1}} 增大
C. 升温 {K_{1}} 增大
D. 若 {CO(g)+H_{2}(g)⇌ C(s)+H_{2}O(g)} 该反应的平衡常数为 {K_{2}}，则 {K_{2}+K_{1}=0}

A. {C} 为固体，则 {K} {{\,\!}_{1}} 表达式为 {{K}_{1}= {c(CO)·c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)} }，故A错误；
B.平衡后再充入 {H} {{\,\!}_{2}} {O(g)}，平衡正向移动，但 {K} {{\,\!}_{1}} 不变，故B错误；
C.该反应正反应为吸热反应，则升温 {K} {{\,\!}_{1}} 增大，故C正确；
D.若 {CO(g)+H} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {C(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} 该反应的平衡常数为 {K} {{\,\!}_{2}}，则 {K} {{\,\!}_{2}} {·} {K} {{\,\!}_{1}} {=1}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蛇纹石由 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 {X} 和滤液 {Y}。下列叙述正确的是( )
A. 沉淀 {X} 的成分是 {SiO_{2}}
B. 从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C. 溶液 {Y} 中的阳离子主要是 {M{g}^{2+},A{l}^{3+},F{e}^{2+},{H}^{+} }
D. 在溶液 {Y} 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 {Fe(OH)_{3}} 和 {Mg(OH)_{2}}

A.混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A正确；
B.蛇纹石由 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成， {MgO}， {Fe_{2}O_{3}} 是碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物， {SiO_{2}} 是酸性氧化物，故B错误；
C. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液 {Y} 中主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}}，故C错误；
D.在溶液 {Y} 中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是 {Fe(OH)_{3}} 、
{Mg(OH)_{2}} 、 {Al(OH)_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道， {N_{5}} 是破坏力极强的炸药之一， {{\,\!}^{18}O_{2}} 是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是( )
A. {N_{5}} 和 {N_{2}} 互为同位素
B. {1} 个 {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含有 {18} 个中子
C. {{\,\!}^{18}O_{2}} 与 {{\,\!}^{16}O_{2}} 的性质完全相同
D. {2N_{5}=5N_{2}} 是化学变化

A.N_{5}} 和 {N_{2}} 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B. {{\,\!}^{18}O}，中质量数为 {18}，质子数 {8}，所以中子数 {=18-8=10}，所以 {1} 个 {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含有 {2×10=20} 个中子，故B错误；
C. {{\,\!}^{18}O_{2}} 与 {{\,\!}^{16}O_{2}} 的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误；
D. {N_{5}} 和 {N_{2}} 不是同种物质，所以 {2N_{5}=5N_{2}} 是化学变化，故D正确；
故选： {D} ．
A.同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；
B.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数；
C.同位素原子物理性质不同，化学性质相同；
D.判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 操作 {A} 取 {20.00 mL} 盐酸 在 {50 mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00 mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 {B} 制备无水 {AlCl3} 蒸发 {AlCl3} 溶液时通入氯化氢气体 {C} 测定醋酸钠溶液的 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上 {D} 配制浓度为 {0.010 mol·L-1} 的 {KMnO4} 溶液 称取 {KMnO4} 固体 {0.158 g}，放入 {100 mL} 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {50 mL} 酸式滴定管， {50mL} 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 {20mL}，故A错误；
B.因为 {Al^{3+}} 易水解，所以不能通过直接蒸发 {AlCl_{3}} 溶液来得到 {AlCl_{3}} 晶体；应该是将 {AlCl_{3}} 溶液在 {HCl} 气氛中蒸发，来抑制 {Al^{3+}} 的水解，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. {PM2.5} 是指大气中直径接近 {2.5} 微米的颗粒物，入肺则影响健康，它具有丁达尔现象
B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C. 漂白粉既可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂和净水剂
D. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素

A. {PM2.5} 是指大气中直径接近 {2.5} 微米的颗粒物，这些细颗粒分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，故A错误；
B.制光导纤维的原料是二氧化硅，故B正确；
C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，故C错误；
D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有 {C} 元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液中有晶体析出， {Na^{+}} 数目变小
B. 有氧气放出， {Na^{+}} 数目增加
C. {Na^{+}} 数目变小，溶液的质量不变
D. 溶液中 {Na^{+}} 数目不变，溶质的物质的量浓度不变

A.有晶体析出， {Na^{+}} 数目减少，故A正确；
B.有氧气放出， {Na^{+}} 数目减少，故B错误；
C. {Na^{+}} 数目减少，水的质量减少，溶液的质量减少，故C错误；
D.有氧气放出， {Na^{+}} 数目减少，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 {({  })}
A. {C{H}_{3}COOH+{H}_{2}O⇌{H}_{3}{O}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{−} }
B. {H{S}^{−}+{H}_{2}O⇌{H}_{2}S+O{H}^{−} }
C. {HCO_{3}^{−}+{H}_{2}O⇌{H}_{3}{O}^{+}+CO_{3}^{2−} }
D. {CO_{3}^{2−}+2{H}_{2}O⇌{H}_{2}C{O}_{3}+2O{H}^{−} }

A. {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CH_{3}COO^{-}} 为醋酸的电离方程式，故A错误；
B. {HS^{-}} 水解生成 {H_{2}S} 和 {OH^{-}}，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 为碳酸氢根离子的电离方程式，故C错误；
D.碳酸根为多元弱酸根，应分步水解，水解方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 除去 {KNO_{3}} 中的少量 {NaCl}，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

A.由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可将混合物 {(KNO_{3}} 中的少量 {NaCl)} 制成热的饱和溶液，冷却结晶得到 {KNO_{3}}，故A正确；
B.乙醇易溶于水，溶液不分层，无法用分液法除去，故B错误；
C.用激光笔检验淀粉溶液有丁达尔效应，故C正确；
D.向苯中混有甲苯的溶液中加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后得到苯与盐的溶液互不相溶，分液可得到苯，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制备氯气的反应为 {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){ }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}。下列说法错误的是( )
A. 还原剂是 {HCl}，氧化剂是 {MnO_{2}}
B. 每生成 {1 mol} 氯气，转移电子的物质的量为 {2 mol}
C. 每消耗 {1 mol MnO_{2}}，起还原剂作用的 {HCl} 消耗 {4 mol}
D. 生成的氯气中，除含有一些水蒸气外，还含有 {HCl} 杂质

A.反应中 {Cl} 元素的化合价升高， {HCl} 被氧化，为还原剂， {Mn} 元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B.根据化合价的变化可知，反应中 {Cl} 元素的化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，每生成 {1molCl_{2}}，转移电子的物质的量为 {2mol}，故B正确；
C.每消耗 {1mol} {MnO_{2}}，起还原剂作用的 {HCl} 消耗 {2mol}，另一部分的 {HCl} 起到酸性的作用，故C错误；
D.由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的 {Cl_{2}} 中，除含有一些水蒸气外，还含有 {HCl} 杂质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用标准盐酸溶液滴定某 {NaOH} 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 {2～3} 次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛 {NaOH} 溶液的锥形瓶滴定前用 {NaOH} 溶液润洗 {2～3} 次

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 标准)偏大，故A错误；
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 {V(} 标准)偏大，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 标准)偏大，故B错误；
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 标准)偏小，故C正确；
D.盛 {NaOH} 溶液的锥形瓶滴定前用 {NaOH} 溶液润洗 {2～3} 次，待测液的物质的量偏大，造成 {V(} 标准)增大，根据根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 可知 {c(} 标准)偏大，故D错误。
最终答案：C