callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) ΔH_{1}} 
 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)ΔH_{2}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)ΔH_{3}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH_{4}} 
 {CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)ΔH_{5}} 
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. {ΔH_{1} > 0}， {ΔH_{2} < 0}
B. {ΔH_{3} > ΔH_{4}}
C. {ΔH_{1}=ΔH_{2}+2ΔH_{3}-ΔH_{5}}
D. {2ΔH_{5}+ΔH_{1} < 0}

A.2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}， {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{2}}，燃烧反应为放热反应，则 { H_{1} < 0}， { H_{2} < 0}，故A错误；
B.生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的 { H < 0}，所以所以 { H_{3} < H_{4}}，故B错误；
C.盖斯定律： { H_{1}= H_{2}+2 H_{3}-2 H_{5}}，故C错误；
D.氢气燃烧反应属于放热反应，已知 {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}， {2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H_{1}}，则 {2 H_{5}+ H_{1}} 为氢气燃烧反应的反应热，所以 {2 H_{5}+ H_{1} < 0}，故D正确
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有人分析一些小而可溶的有机物分子的样品，发现他们含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 等元素，此样品很可能是( )
A. 油脂
B. 淀粉
C. 氨基酸
D. 葡萄糖

A.油脂高级脂肪酸的甘油酯只含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，故A错误；
B.淀粉的分子式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，含有碳氢氧元素，故B错误；
C. 氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故C正确；
D.葡萄糖的分子式为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，含有碳氢氧元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇苯酚显紫色的溶液： {I^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {Mg^{2+}}
B. {pH=12} 的溶液： {AlO_{2}^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
C. 含较多 {Al^{3+}} 离子的溶液： {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. {pH=2} 的 {HNO_{3}} 溶液： {Na^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.溶液遇苯酚显紫色说明溶液中含有电离 {Fe^{3+}}， {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 生成络合物而不能大量共存，故A错误；
B. {ClO^{-}} 和 {SO_{3}^{2-}} 易发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；
C.含有较多多 {Al^{3+}} 离子的溶液说明溶液呈酸性，酸性条件下， {NO_{3}^{-}} 和 {S^{2-}} 发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D.这几种离子之间不反应，所以能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {11～17} 号中三种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是 ( )
A. 元素的非金属性 {X > Y > Z}
B. 气态氢化物的稳定性 {X < Y < Z}
C. 原子半径 {X > Y > Z}
D. 最高正化合价 {X < Y < Z}

A.同周期从左往右非金属性逐渐增强，元素的非金属性 {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素的非金属性 {X < Y < Z}，气态氢化物的稳定性 {X < Y < Z}，故B正确；
C.同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径 {X > Y > Z}，故C正确；
D.第三周期从左往右最高正化合价逐渐增大，最高正化合价 {X < Y < Z}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是
A. 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液的洗气瓶
C. 在乙醇溶液中插入一根铜丝后，乙醇的酒香味变为刺激性气味
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误；
B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；
C.乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛是具有刺激性气味的液体，故C错误；
D.乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是
A. 通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 一定条件下通入 {H_{2}}
C. 通入足量溴水中
D. 点燃

A.高锰酸钾会把乙烯氧化为二氧化碳，混入新杂质，故A错误；
B.乙烯与氢气加成的条件在实验室下难以完成，故B错误；
C.乙烯可被溴水吸收且使其褪色，故C正确；
D.点燃的同时甲烷也会燃烧，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 向某溶液中滴加 {NaOH} 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验 {N{{H}_{4}}^{+} }
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 {S{{O}_{4}}^{2-} }
C. 某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有 {K^{+}}
D. 某溶液中加入 {KSCN} 后，溶液无变化，再加入 {H_{2}O_{2}} 后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.检验铵根离子在加入 {N} {aOH} 溶液并加热后，需用湿润的红色石蕊试纸而非蓝色的，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失。沉淀除了有可能是硫酸钡还有可能是氯化银，即含有的离子还可能是银离子，故B错误；
C.某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中可能含有钾离子，因为观察钾离子的焰色常常会受到钠离子的干扰，所以才需要用蓝色钴玻璃滤去黄色光，故不能说明一定不含钾离子。故C错误；
D.某溶液中加入 {KSCN} 后，溶液无变化，说明溶液中不含铁离子。但在加入氧化剂：过氧化氢后，溶液成了血红色，说明含有铁离子 {——} 铁离子是由亚铁离子被过氧化氢氧化后得到的。所以可以说明原溶液中一定含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )
A. {KOH} 溶液和明矾的水溶液
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {HCl} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {HCl} 溶液
D. 盐酸和 {NaAlO_{2}} 溶液

A. {KOH} 溶液滴入明矾溶液中，先产生沉淀后沉淀溶解；反之，先无沉淀，一段时间后产生沉淀，故A正确；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液滴入 {HCl} 溶液中，立即产生气泡；反之，滴加一段时间的盐酸后才产生气泡，故B正确；
C.碳酸氢钠和盐酸溶液不管谁先谁后，都是立即产生气泡，故C错误；
D.盐酸滴加到 {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解；反之，开始无现象，反应一段时间后产生沉淀，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氯化二硫 {(S_{2}Cl_{2})} 能和水反应 {2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=SO_{2}↑+3S↓+4HCl}，是广泛用于橡胶工业的硫化剂，下列说法中错误的是
A. 反应中 {SO_{2}} 是还原产物， {S} 是氧化产物
B. {S_{2}Cl_{2}} 分子中既有极性键又有非极性键
C. {S_{2}Cl_{2}} 的结构式为 {Cl-S-S-Cl}
D. {S_{2}Br_{2}} 与 {S_{2}Cl_{2}} 结构相似，熔沸点： {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}

A.反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的 {+4} 价，所以 {SO_{2}} 是氧化产物，硫元素的化合价降低为 {0} 价，所以 {S} 是还原产物，故A错误；
B. {S-S} 键为非极性共价键， {S-Cl} 键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即 {S_{2}Cl_{2}} 为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；
C.由结构可知，含有 {S-S} 键、 {S-Cl} 键，则 {S_{2}Cl_{2}} 的结构式为 {Cl-S-S-Cl}，故C正确；
D. {S_{2}Br_{2}} 与 {S_{2}Cl_{2}} 结构相似，相对分子质量 {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}，则分子间作用力 {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}，故熔沸点 {S} {{\,\!}_{2}} {Br} {{\,\!}_{2\;}} { > S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯有机物的方法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 | | | |
| {A} 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 | | | |
| {B} 淀粉 葡萄糖 水，过滤 | | | |
| {C} 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 | | | |
| {D} 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应后，与苯分层，然后洗涤，分液可分离，故A正确；
B.胶体、溶液均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D.二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是( )
A. 乙苯
B. 邻二甲苯
C. 对二甲苯
D. 间二甲苯

A.乙苯苯环上有 {3} 种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有 {3} 种，不符合题意，故A错误；
B.邻二甲苯的苯环上有 {2} 种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有 {2} 种，不符合题意，故B错误；
C.对二甲苯的苯环上有 {1} 种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有 {1} 种，符合题意，故C正确；
D.间二甲苯的苯环上只有只有 {3} 种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有 {3} 种，不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的 {3p} 能级上有两个未成对电子，因此其
A. 第三电子层上有 {4} 个电子
B. 最高正价为 {+2}
C. 最高正价为 {+4}
D. 第二电子层没有未成对电子

A.该元素第三电子层上电子数为 {2} 或 {4}，故A错误；
B.该元素为 {Si} 元素或 {S} 元素，最高正价为 {+4} 或 {+6}，故B错误；
C.该元素为 {Si} 元素或 {S} 元素，最高正价为 {+4} 或 {+6}，故C错误；
D.第二电子层全部排满，没有未成对电子，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 的密闭容器内充入 {5 mol A} 和 {2.5 mol B} 使之发生反应： {3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)}，一段时间后反应达到平衡，经 {5 min} 测定 {C} 的平均反应速率为 {0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}}，则下列叙述中正确的是 ( )
A. 恢复至原温度，容器内压强增大
B. {A} 的平均反应速率为 {0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. {B} 的平衡浓度为 {0.25 mol·L^{-1}}
D. 达到平衡时， {B} 比 {A} 的转化率小

A.反应是气体体积减小的反应，随反应进行压强减小，故A错误；
B. {A} 的平均反应速率 {V= {∆c}{∆t}= { {3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L⋅min) }，故B错误；
C.依据 {c= {n}{V}} 计算， {B} 的平衡浓度为 {{1.5mol}{2L}=0.75\;mol⋅{L}^{-1} }，故C错误；
D.转化率 {= {{消耗量}}{{起始量}}×100\%}， {A} 转化率为 {{3}{5}×100％=60％ }， {B} 转化率为 {{1}{2.5}×100％=40％ }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关 {.} 下列说法错误的是( )
A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B. 化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
C. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
D. 铅蓄电池属于二次电池

A.} 磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故A正确；
B.化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故B正确；
C.氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝，故C错误；
D.铅蓄电池可以充电、放电，多次使用，属于二次电池，故D正确；
故选： {C} ．
A.含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；
B.化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放；
C.氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝；
D.铅蓄电池可以充电、放电，多次使用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {15.6 g Na_{2}O_{2}} 和 {5.4 g Al} 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 {200 mL} 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 {HCl} 气体 {6.72 L}，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，反应过程中得到 {6.72 L} 气体
B. 最终得到的溶液中 {c} {(Na^{+})=} {c} {(Cl^{-})+} {c} {(OH^{-})}
C. 最终得到 {7.8 g} 沉淀
D. 最终得到的溶液中 {c} {(Na^{+})=1.5 mol·L^{-1}}

A.过氧化钠与水反应生成氧气为 {0.2mol× {1}{2}=0.1mol}，铝与氢氧化钠反应生成氢气为 {0.2mol× {3}{2}=0.3mol}，故生成氢气的体积为 {(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L}，故A错误；
B.反应后溶液的成分是 {0.3molNaCl} 和 {0.1molNaAlO_{2}}，由电荷守恒可知 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(AlO_{2}^{-})-c(H^{+})}，故B错误；
C.最终生成 {Al(OH)_{3}} 为 {0.1mol}，质量为 {0.1mol×78g/mol=7.8g}，故C正确；
D.根据 {Na} 元素守恒可知，反应后溶液中 {n(Na^{+})=2n(Na_{2}O_{2})=2×0.2mol=0.4mol}，故溶液中 {c(Na^{+})= {0.4mol}{0.2L}=2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol/L} 的 {NH_{3}·H_{2}O} 溶液中存在如下电离平衡： {N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O NH_{4}^{+}+O{{H}^{-}}}。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡正向移动
C. 加入少量 {0.1mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液，溶液中 {c(OH^{-})} 减小
D. 加入少量 {MgSO_{4}} 固体，溶液 {pH} 增大

A.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故A错误；
B.向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离， 平衡逆向移动，故B错误；
C. 加入少量 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液，溶液中 {c} {(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )增大，平衡逆向移动， {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故C正确；
D. 加入少量 {MgSO} {{\,\!}_{4}} 固体，生成氢氧化镁沉淀，消耗 {OH^{-}}，溶液 {pH} 减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. {90℃} 时，测得纯水中 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})═3.8×10^{-13}}： {H_{2}O(l)⇌H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) H < 0}
C. {FeCl_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，溶液黄色褪去： {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
D. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}

A.} 一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {90℃} 时，测得纯水中 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=3.8×10^{-13}}，则 {H_{2}O(l)⇌H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) H > 0}，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，溶液黄色褪去的离子反应为 {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使酚酞试液变红的溶液中： {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 加入 {Al} 能放出氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {Cl_{2}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 强酸性的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}}

A.能使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液， {H} {{\,\!}^{+}} 不能大量存在，故A错误；
B.加入 {Al} 能放出氢气的溶液若是酸性溶液，则 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 不能大量存在，若是碱性溶液，则 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 不能大量存在，故B错误；
C.含有大量 {Cl} {{\,\!}_{2}} 的溶液中 {I} {{\,\!}^{-}} 不能大量存在，故C错误；
D.各种离子能大量共存，不会发生反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有 {N_{A}} 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 {11.2L}
B. 在常温常压下， {11.2LCl_{2}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {25℃}， {1.01×10^{5}Pa}， {64gSO_{2}} 中含有的原子数为 {3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2LH_{2}O} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.依据 {n= {N}{N_{A}}= {V}{22.4}} 计算，含有 {N_{A}} 个氦原子的氦气物质的量为 {1mol}，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为 {22.4L}，故A错误；
B.在常温常压下， {11.2L} {Cl_{2}} 物质的量不是 {0.5mol}，故B错误；
C.由 {n= {m}{M}} 可知，物质的量 {= {64g}{64g/mol}=1mol}，则原子数 {3N_{A}}，故C正确；
D.标准状况水不是气体， {11.2LH_{2}O} 物质的量不是 {0.5mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是( )
A. 往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性
B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性
C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性

A.往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性，故A正确；
B.工业上使用铁槽车运输浓硫酸，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应，只体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要配制 {480mL} {0.10mol⋅L^{-1}} 硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是( )
选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 {A} {480mL} 硫酸铜： {7.68g} 加入 {500mL} 水 {B} {480mL} 胆矾： {12.0g} 配成 {500mL} 溶液 {C} {500mL} 硫酸铜： {8.0g} 加入 {500mL} 水 {D} {500mL} 胆矾： {12.5g} 配成 {500mL} 溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 实验室没有 {480mL} 的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶；需要硫酸铜的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×160g/mol=8.0g}，溶液的体积是 {500mL}，不是溶剂的体积为 {500mL}，故A错误；
B.实验室没有 {480mL} 的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶；需要胆矾的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×250g/mol=12.5g}，加水配成 {500mL} 溶液，故B错误；
C.实验室没有 {480mL} 的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶；需要硫酸铜的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×160g/mol=8.0g}，溶液的体积是 {500mL}，不是溶剂的体积为 {500mL}，故C错误；
D.实验室没有 {480mL} 的容量瓶，故应选择 {500mL} 容量瓶；需要胆矾的质量为 {0.1mol⋅L^{-1}×0.5L×250g/mol=12.5g}，加水配成 {500mL} 溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 、 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若 {NO} 、 {NO2} 、 {O2} 的气体体积分别为 {a} 、 {b} 、 {c} 、则 {a}： {b}： {c} 可能为( )
A. {1}： {5}： {2}
B. {2}： {5}： {1}
C. {5}： {1}： {2}
D. {5}： {2}： {1}

A.NO} 、 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 的气体体积比为 {1}： {5}： {2}，物质的量之比为 {1}： {5}： {2}，此时 {1×3+5=2×4}，正确； {B.NO} 、 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 的气体体积比为 {2}： {5}： {1}，物质的量之比为 {2}： {5}： {1}，此时 {2×3+5 1×4}，错误； {C.NO} 、 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 的气体体积比为 {5}： {1}： {2}，物质的量之比为 {5}： {1}： {2}，此时 {5×3+1 2×4}，错误； {D.NO} 、 {NO_{2}} 、 {O_{2}} 的气体体积比为 {5}： {2}： {1}，物质的量之比为 {5}： {2}： {1}，此时 {5×3+2 1×4}，错误．
考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 水的导电性很差，故水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是：在一定条件下能否电离
C. 酸、碱、盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D. {NaCl} 和 {HCl} 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

A.水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B.电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C.电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；
D.氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制高纯硅的热化学方程式如下： {SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g) {⇌}{} Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/mol(Q > 0)} 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述中正确的是( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高 {SiCl_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1mol}，则达平衡时，吸收热量为 {Q kJ}
C. 反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12mol/L}，则 {v(H_{2})} 为 {0.03mol/(L⋅min)}
D. 当反应吸收热量为 {0.025QkJ} 时，生成的 {HCl} 通入 {100mL 1mol/L} 的 {NaOH} 溶液恰好完全反应

A.反应过程中，若增大压强平衡逆向移动，不能提高 {SiCl} {{\,\!}_{4}} 的转化率，故A错误；
B.反应是可逆反应不能进行到底，反应物要有剩余，所以若反应开始时 {SiCl} {{\,\!}_{4}} 为 {1mol}，则达平衡时，吸收热量小于 {Q kJ}，故B错误；
C.反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12mol/L}，则 {v(HCl)= {0.12mol/L}{4min}=0.03mol·{(L·min)}^{-1} }， {v(H} {{\,\!}_{2}} {)=} {v(HCl)/2} {=0.015mol/(L⋅min)}，故C错误；
D.当反应吸收热量为 {0.025QkJ} 时，反应生成 {0.1molHCl}， {1molHCl} 与 {1molNaOH} 恰好完全反应，则生成的 {HCl} 通入 {100mL1mol/L} 的 {NaOH} 溶液恰好完全反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知溴易挥发，碘易升华，向含有 {NaBr} 和 {KI} 的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A. {NaCl} 和 {KI}
B. {NaCl} 、 {KCl} 和 {I_{2}}
C. {KCl} 和 {NaCl}
D. {KCl} 和 {NaBr}

A.因还原性 {KI > NaBr}，不可能含有 {KI} 而没有 {NaBr}，故A错误；
B.加热时， {Br_{2}} 易挥发， {I_{2}} 易升华，不可能含有 {I_{2}}，故B错误；
C.加热时， {Br_{2}} 易挥发， {I_{2}} 易升华，不可能含有 {I_{2}}，故C正确；
D.如氯气过量，不可能含有 {NaBr}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的的是
A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B. 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤
C. 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏
D. 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

A.不饱和烃，能使溴水褪色，因此用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃，故A正确；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯，达不到除杂的目的，应该用氢氧化钠溶液，故 {B} 错误；
C.二者都与钠反应生成氢气，应加入适量生石灰，然后蒸馏，故C错误；
D.除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时又引入新的杂质二氧化碳新杂质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量浓度相同时，下列既能跟 {NaOH} 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且溶液呈碱性的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液

A.碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，可排除，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{4}} {HSO} {{\,\!}_{4}} 二者都能反应， {NH} {{\,\!}_{4}} {HSO} {{\,\!}_{4}} 溶液呈酸性，故B错误；
C.碳酸氢钠二者均能反应， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液呈碱性，故C正确；
D.硫酸钠与氢氧化钠不反应，也不与盐酸反应，排除，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活紧切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

A.} 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物，故A错误；
B.从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；
C.食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；
D.“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A. 光亮的自行车钢圈不易生锈
B. 黄铜 {(Cu-Zn} 合金)制的铜锣不易产生铜绿
C. 铜铝电线一般不连接起来作导线
D. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

A.光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故 {A} 正确；
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故 {B} 错误；
C.铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故 {C} 错误；
D.镀锡的铁皮，破损后铁与錫形成原电池，铁做负极，易被腐蚀，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 盐酸
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液
D. 医用酒精

A.液氯是氯气的液态形式，只含氯气一种物质，属于纯净物，故A正确；
B.盐酸是 {HCl} 的水溶液，属于混合物，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液是混合物，故C错误；
D.医用酒精是含 {75\%} 的酒精，属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
B. {CH_{4}} 和 {SiH_{4}}
C. {BF_{3}} 和 {PH_{3}}
D. {HCl} 和 {NH_{4}Cl}

A.CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都含有共价键，但 {CO_{2}} 为直线形分子， {SO_{2}} 为 {V} 形分子，故A错误；
B. {CH_{4}} 和 {SiH_{4}} 都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；
C. {BF_{3}} 和 {PH_{3}} 都含有共价键， {BF_{3}} 为平面三角形， {PH_{3}} 为三角锥形，故C错误；
D. {HCl} 只含共价键， {NH_{4}Cl} 含有离子键和共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素及化合物性质比较正确的是( )
A. 碱性： {NaOH < Mg(OH)_{2}} { < Al(OH)} {{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 氢化物稳定性： {HF > HCl > PH_{3}}
C. 原子半径： {S > F > O}
D. 酸性： {HClO > HNO_{3}} { > H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}

A.金属性 {Al < Mg < Na}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < NaOH}，故A错误；
B.非金属性 {P < Cl < F}，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性 {HF > HCl > PH_{3}}，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径 {F < O < S}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， {HClO} 不是最高价含氧酸，则酸性： {HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > HClO}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素化合物的说法中正确的是( )
A. 在金属活动性顺序表中， {Na} 排在 {Cu} 的前面，所以 {Na} 可与 {CuSO_{4}} 溶液反应置换出单质 {Cu}
B. 用金属铝可做导线或炊具，是因为金属铝能导热且铝在空气中很稳定
C. 金属钠之所以保存在煤油中，是因为煤油能隔绝空气、水分，而且 {Na} 的密度比煤油大
D. 金属铝在生产生活中应用很广，但价格便宜，这是因为铝元素在地壳中含量第一

A.钠的活泼性太强，能与水反应，故钠与硫酸铜反应不能置换出铜，故A错误；
B.用金属铝可做导线或炊具，是因为金属铝的导电性能好、导热性能好，故B错误；
C.金属钠之所以保存在煤油中，是因为煤油能隔绝空气、水分，而且 {Na} 的密度比煤油大，故C正确；
D.金属铝在生产生活中应用很广，但价格便宜，这是因为铝元素在地壳中含量第一的金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1molCH_{4}} 和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体 {(101kPa,120℃)}，其总质量为 {72g}，下列有关叙述不正确的是( )
A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B. 产物的平均摩尔质量为 {24g/mol}
C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至 {(101kPa,120℃)}，则压强变为原来的 {1/3}
D. 反应中消耗的氧气为 {56g}

A.由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收， {CO} 不能被吸收，故A错误；
B.产物中混合气体的平均摩尔质量为 { {72g}{0.5mol+0.5mol+2mol}=24g/mol}，故B正确；
C.通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，实验气体物质的量为 {0.5mol+0.5mol=1mol}，相同条件下压强之比等于物质的量之比，故吸收后压强变为原来的 { {1mol}{1mol+2mol}= {1}{3}}，故C正确；
D.根据质量守恒可知氧气的质量为 {72g-1mol×16g/mol=56g}，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的( )
A. {NaOH(} 固体)
B. {CH_{3}COOH}
C. {NaCl(} 固体)
D. {CH_{3}COONa(} 固体)

A.NaOH} 固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；
B.加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；
C.加入氯化钠固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.加入 {CH_{3}COONa(} 固体)，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 密闭容器中 {2molNO} 与 {1molO_{2}} 充分反应，产物的分子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}
C. {1 L 0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1 N_{A}}
D. {14g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}

A. {NO} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 反应方程式为 {2NO+O} {{\,\!}_{2}} {=2NO} {{\,\!}_{2}}，根据方程式知， {2molNO} 与 {1molO} {{\,\!}_{2}} 恰好完全反应生成 {2molNO} {{\,\!}_{2}}，但 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 之间存在转化，方程式 {2NO} {{\,\!}_{2}} {⇌N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}}，所以产物分子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {2.24} {LCCl} {{\,\!}_{4}} 不是气体，物质的量不是 {0.1mol}，故B错误；
C. {1} {L} {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A\;}}，故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH} {{\,\!}_{2}}，故 {14g} 混合物中含 {1molCH} {{\,\!}_{2}}，故含 {2N} {{\,\!}_{A}} 个氢原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素。 {X} 原子的质子数与电子层数相同， {W} 原子核外电子数是 {M} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {Y} {Z} {M} | | | |
| {W} | | | |
A. 原子半径： {W > Y > Z > M > X}
B. 热稳定性： {XM > X_{2}Z}，沸点： {X_{2}Z > YX_{3}}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. {YM_{3}} 、 {WM_{4}} 分子中每个原子最外层均满足 {8} 电子结构

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {W > Y > Z > M > X}，故A正确；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性： {XM > X_{2}Z}，沸点： {X_{2}Z > YX_{3}}，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；
D. {NF_{3}} 、 {SiF_{4}} 分子中均无孤电子，成键数 {+} 中心原子的族序数 {=8}，则每个原子最外层均满足 {8} 电子结构，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设计一个原电池来实现反应： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 | | | |
| A. {Cu} {Fe} {FeCl_{3}} | | | |
| B. {Zn} {Fe} {FeCl_{2}} | | | |
| C. {Fe} 石墨 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} | | | |
| D. {Fe} {Ag} {Fe(NO_{3})_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Cu} 为负极，发生 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C.铁的活泼性大于 {C}，铁作负极， {C} 作正极，电解质溶液为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；
D.铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实际应用 化学原因 | | |
| {A} “ {84} ”消毒液和洁厕灵不能混合使用 发生化学反应产生有毒气体 | | |
| {B} {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 | | |
| {C} 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物 酸或碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 | | |
| {D} 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.“ {84} ”消毒液有效成分次氯酸钠和洁厕灵有效成分盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，所以不能混合使用，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，故B错误；
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故C正确；
D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体、硫酸铁水解生成的氢氧化铁胶体，两种物质都具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可作净水剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是原子半径最小的元素， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}， {Z} 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， {W} 原子最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物只有一种
B. {R} 的氢化物的热稳定性比 {W} 的强
C. 原子半径： {r(Z) < r(R)}
D. {Y} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {W} 的强

A. {H} 与 {C} 元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B.非金属性 {Cl > S}，故氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故B正确；
C. {Z} 为 {Mg} 、 {R} 为 {Cl}，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故C错误；
D. {Y} 、 {W} 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 在任何物质分子中都含有化学键
B. {HF}， {HCl}， {HBr} 、 {HI} 的沸点依次升高
C. {D_{2}O} 分子与 {H_{2}O} 分子是所含电子总数不相等的分子
D. {CO_{2}} 、 {PCI_{3}} 分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子稳定结构

A.单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故A错误；
B.含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高， {HF} 分子间含有氢键、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 分子间不含氢键，所以 {HF} 的沸点高于 {HCl} 、 {HBr} 和 {HI}，故B错误；
C. {D} 和 {H} 质子数、电子数相同，但中子数不同，则 {D_{2}O} 分子与 {H_{2}O} 分子所含电子总数相等，都是 {10} 个电子，故C错误；
D. {CO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构， {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构， {PCl_{3}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {P} 元素化合价为 {+3}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=10}， {P} 原子满足 {8} 电子结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 {{_{22}}{^{48}}Ti} 和 {{_{22}}{^{50}}Ti} 的说法中正确的是( )
A. {{_{22}}{^{48}}Ti} 和 {{_{22}}{^{50}}Ti} 中均含有 {22} 个中子
B. {{_{22}}{^{48}}Ti} 和 {{_{22}}{^{50}}Ti} 的化学性质不同
C. {{_{22}}{^{48}}Ti} 和 {{_{22}}{^{50}}Ti} 互称为同位素
D. {{_{22}}{^{48}}Ti} 和 {{_{22}}{^{50}}Ti} 为同一核素

A.前者含有 {26} 个中子和后者含有 {28} 个中子，故A错误；．
B.二者化学性质相同，故B正确；
C.二者质子数相同，中子数不同，互称同位素，故C正确；
D.二者中子数不同，是不同的核素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸式盐 {NaHB} 在水溶液中， {HB^{-}} 的电离程度小于 {HB^{-}} 的水解程度，下列说法正确的是( )
A. {NaHB} 的存在抑制了水的电离
B. {HB^{-}} 水解方程式： {HB^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+B^{2-}}
C. 相同物质的量浓度溶液的 {pH} 值： {NaHB > Na_{2}B}
D. 溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HB^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 含有弱根离子的盐促进水电离，则 {NaHB} 的存在促进了水的电离，故A错误；
B.该方程式为电离方程式， {HB^{-}} 水解方程式： {HB^{-}+H_{2}O⇌H_{2}B+OH^{-}}，故B错误；
C.多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的 {pH}： {Na_{2}B > NaHB}，故C错误；
D.酸式盐 {NaHB} 在水溶液中， {HB^{-}} 的电离程度小于 {HB^{-}} 的水解程度，则该溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液呈碱性，钠离子不水解， {HB^{-}} 水解，但水解程度较小，所以 {c(Na^{+}) > c(HB^{-})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HB^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A. 温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D. 固体的溶解过程仅与焓变有关

A.} 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A正确；
B.放热反应 { H < 0}，熵增加的反应， { S > 0}， { H-T S} 一定小于 {0}，反应一定能自发进行，故B错误；
C.化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C错误；
D.固体的溶解过程是熵值增加的过程，故D错误；
故选： {A} ．
在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关 {.} 在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果 {.} 温度、压强一定时，反应方向的判据是 { G= H-T S}， { G > 0} 反应不能自发进行， { G < 0} 反应能自发进行， { G=0} 达到平衡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体结构的描述正确的是( )
A. 冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是 {6}
C. {36 g} 金刚石晶体和 {36 g} 石墨晶体含有的 {C—C} 数目相同
D. 干冰的晶胞中 {CO_{2}} 数目和金属铜的晶胞中 {Cu} 原子数目相同

A.根据水分子的结构式： {H-O-H}，可知，水分子中没有非极性键，故A错误；
B.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是 {12}，故B错误；
C.金刚石晶体中平均 {1} 个碳原子形成 {2} 个 {C-C} 键，而石墨中平均 {1} 个碳原子形成 {1.5} 个 {C-C} 键，故C错误；
D.根据干冰和 {Cu} 的晶胞模型可知：干冰的晶胞中 {CO_{2}} 数目为 {4}，金属铜的晶胞中 {Cu} 原子数目为 {4}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B. 水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关
C. {CO_{2}} 晶体是分子晶体，可推测 {SiO_{2}} 晶体也是分子晶体
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

A.} 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键(如水分子)，可能没有(如稀有气体分子)，故A正确；
B.水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，故B错误；
C. {CO_{2}} 晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比 {1}： {2} 通过 {Si-O} 键构成原子晶体，故C错误；
D.同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高， {HF} 中含有氢键，其熔沸点最高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生 {H_{2}} 的量，可以加入的物质是( )
A. {Al}
B. {NaOH}
C. {K_{2}CO_{3}}
D. {CH_{3}COONa}

A.} 加入铝与盐酸反应，影响氢气的量，故A错误；
B.加入 {NaOH}，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
C.加入 {K_{2}CO_{3}} 固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
D.加入 {CH_{3}COONa} 固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是( )
A. 加水振荡后，用分液漏斗分离
B. 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离
C. 加入浓溴水振荡后过滤
D. 加 {NaOH} 溶液振荡后，用分液漏斗分离，取下层液体通入 {CO_{2}} 或加入适量盐酸后，再用分液漏斗分离

A.} 苯和苯酚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B.苯和苯酚与稀盐酸都不反应，用分液漏斗无法分离，故B错误；
C.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯，过滤无法分离，故C错误；
D.苯和氢氧化钠不反应，苯酚具有酸性能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，所以可以用分液的方法将苯酚钠和苯分离，上层为苯；向所得到的苯酚钠溶液中通入 {CO_{2}} 或加入适量盐酸后，生成苯酚，与水不互溶，再用分液的方法进行分离，下层为苯酚，故D正确，
最终答案：D