callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 为新型净水剂，可溶于水 {.} 工业上制备 {K_{2}FeO_{4}} 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： {①2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO═2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 、 {②Na_{2}FeO_{4}+2KOH═K_{2}FeO_{4}+2NaOH} 下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B. 反应 {①} 中， {NaCl} 是氧化产物
C. 反应 {①} 为氧化还原反应，反应 {②} 为复分解反应
D. 若有 {2molFeCl_{3}} 发生反应，转移电子的物质的量为 {6mol}

A.} 由化合价代数和为 {0} 的原则可知 {K_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
B.反应 {①2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中， {Cl} 元素的化合价降低被还原，则 {NaCl} 为还原产物，故B错误；
C.反应 {①Fe} 和 {Cl} 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应 {②} 元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
D.反应 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中， {Fe} 元素化合价升高，由 {+3} 价升高到 {+6} 价，则若有 {2molFeCl_{3}} 发生反应，转移电子的物质的量为 {6 mol}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)： {Au+HNO_{3}+4HCl═HAuCl_{4}+NO↑+2H_{2}O}，关于上述反应的有关说法错误的是( )
A. 盐酸作氧化剂
B. {HNO_{3}} 被还原
C. 王水有很强的氧化性
D. {HAuCl_{4}} 中 {Au} 的化合价为 {+3} 价

A.通过以上分析知， {Au} 是还原剂、硝酸是氧化剂， {HCl} 体现酸性，故A错误；
B.该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；
C. {Au} 不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；
D. {HAuCl_{4}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1} 价、 {H} 元素化合价为 {+1} 价，所以 {Au} 的化合价为 {+3} 价，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热
B. 在 {101kPa} 时， {1mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
C. 在 {101kPa} 时，由 {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H=-566} {kJ⋅mol^{-1}}，可知 {CO} 的标准燃烧热为 {283} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 乙炔的标准燃烧热为 {1299.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {2CH_{2}(g)+5O_{2}(g)═4CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} 反应的 { H=-2} {599.2} {kJ⋅mol^{-1}}

A.1mol} 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热，故A错误；
B. {1molC} 完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是 {C} 的燃烧热，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知： {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ/mol}，一氧化碳的燃烧热为 {283kJ/mol}，故C正确；
D.乙炔的标准燃烧热为 {1299.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {2CH_{2}(g)+5O_{2}(g)═4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} 反应的 { H=-2} {599.2} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是(用 * {N} * {{\,\!}_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {2.4 g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {0.1} * {N} * {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {8.0g CH_{4}} 中含有的价电子总数为 {5} * {N} * {{\,\!}_{A}}
C. 在标准状况下， {22.4 L CH_{4}} 与 {NH_{3}} 混合气所含有的质子总数为 {10} * {N} * {{\,\!}_{A}}
D. 常温下， {5.6g} 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}，镁在氧化还原反应中化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以 {0.1mol} 镁失去 {0.2N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {8.0g} 甲烷的物质的量为 {0.5mol}， {C} 原子含 {4} 个价电子， {H} 原子含 {1} 个价电子，所以 {1mol} 甲烷中含 {8mol} 价电子，则 {0.5mol} 甲烷中含 {4N_{A}} 个价电子，故B错误；
C.标况下 {22.4L} 甲烷和氨气的混合物的物质的量为 {1mol}，而甲烷和氨气均为 {10} 质子分子，所以 {1mol} 混合物中含 {10N_{A}} 个质子，故C正确；
D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于 {0.3N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于第 {IA} 族， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {2}，下列说法正确的( )
A. {Y} 的氧化物均能和水反应
B. {X} 与 {Y} 形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
D. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

A.若 {Y} 为 {N} 元素，其氧化物 {NO}，不能和水反应，故A错误；
B. {X} 可能为 {H} 或 {Li} 或 {Na} 元素， {Y} 为 {N} 元素或 {P} 元素，二者形成的化合物，如氨气属于共价化合物，氮化钠属于离子化合物，故B正确；
C.若 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {N} 元素，则 {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故C错误；
D.若 {X} 为 {Na} 元素， {Y} 为 {N} 元素，则二者的简单离子具有相同的电子层结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可

A.} 蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

A.} 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；
B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C.根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；
D.根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 性质的叙述，不正确的是( )
A. 在水中的溶解度：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
C. 溶液酸碱性：物质的量浓度相同时， {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {pH} 小于 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH}
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗 {HCl} 的量前者多

A.Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A正确；
B.碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为 {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 水解程度比 {NaHCO_{3}} 大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；
D.设质量都是 {106g}，则 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，根据 {Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}， {NaHCO_{3}～CO_{2}}，产生的 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，故D正确．
故选： {C} ．
A.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B.碳酸氢钠受热易分解；
C. {Na_{2}CO_{3}} 水解程度比 {NaHCO_{3}} 大；
D.利用 {n= {m}{M}}，可计算物质的量，因酸足量，利用 {Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}， {NaHCO_{3}～CO_{2}} 来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 铜与硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
B. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}
C. 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： {Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2H^{+}}

A.} 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B正确；
C.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} {H_{2}O} 所含分子数为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下，足量的 {Fe} 与 {2.24} {L} {Cl_{2}} 反应转移电子的数目为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}
C. {1mol⋅L^{-1}CaCl} 溶液中所含 {Ca^{2+}} 离子的数目为 {N_{A}}
D. 通常状况下， {32g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物所含的氧原子数一定为 {2N_{A}}

A.} 标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.标况下 {2.24L} 氯气的物质的量为： { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 氯气与 {Fe} 完全反应最多得到 {0.2mol} 电子，反应转移电子的数目为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.没有告诉 {1mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液的体积，无法计算溶液中所含 {Ca^{2+}} 离子的数目，故C错误；
D. {32g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物中含有 {32gO} 原子，含有 {O} 的物质的量为： { {32g}{16g/mol}=2mol}，混合物所含的氧原子数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是( )
A. {CuSO_{4}} 溶液
B. {NH_{4}Cl} 溶液
C. {FeCl_{3}} 溶液
D. {MgCl_{2}} 溶液

A.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；
D.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {372K} 时，把 {0.5mol} {N_{2}O_{4}} 通入体积为 {5L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色 {.} 反应进行到 {2s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol⋅L^{-1}.} 在 {60s} 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 前 {2s} 以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速率为 {0.01} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 在 {2s} 时体系内压强为开始时的 {1.1} 倍
C. 在平衡时体系内含有 {N_{2}O_{4}0.25} {mol}
D. 平衡时， {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {40\%}

A.2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 { {0.01mol/L}{2s}=0.005mol/(L.s)}，故A错误；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 { {0.1mol+0.45mol}{0.5mol}=1.1} 倍，故B正确；
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 { {0.5mol-x+2x}{0.5mol}=1.6}，解得 {x=0.3mol}，故C错误；
D. {N_{2}O_{4}} 的转化率为 { {0.3mol}{0.5mol}×100\%=60\%}，故D错误，
故选： {B} ．
A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化量为 {0.01mol/L}，根据 {v= { c}{ t}} 计算 {v(N_{2}O_{4})}；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比；
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍列方程计算解答；
D.由 {C} 中计算数据可以计算平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}} {KNO_{3}} {Na_{2}CO_{3}} {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}SO_{4}} {BaCl_{2}} {Na_{2}SO_{4}} {NaOH}
C. {MgCl_{2}} {AgNO_{3}} {KNO_{3}} {HCl}
D. {NH_{4}HCO_{3}} {NaOH} {NaCl} {HCl}

A.Na_{2}SO_{4}} 、 {KNO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}Cl} 之间在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 与 {BaCl_{2}} 、 {NaOH} 均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，故B错误；
C. {AgNO_{3}} 与 {MgCl_{2}} 、 {HCl} 均反应生成白色沉淀 {AgCl}，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 与 {NaOH} 、 {HCl} 均反应， {NaOH} 和 {HCl} 也反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁溶于稀盐酸： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}H_{2}O+NH_{3}↑}
D. 氯气通入水中，溶液呈酸性： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}2H_{2}O+NH_{3}↑+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质能相互反应得到 {Al(OH)_{3}} 的是( )
A. 铝跟 {NaOH} 溶液
B. {Al(NO_{3})_{3}} 跟过量的 {NaOH} 溶液
C. {Al_{2}O_{3}} 和热水
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液跟过量的氨水

A.} 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；
B.硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故B错误；
C.氧化铝不溶于水，与热水不反应，得不到氢氧化铝，故C错误；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，得到了氢氧化铝，故D正确；
故选： {D} ．
A.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C.氧化铝不溶于水，与热水不反应；
D.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是( )
A. 空气，熟石灰，盐酸
B. 青铜，纯碱，水玻璃
C. 石英，二氧化硫，硫酸
D. 液氯，烧碱，漂白粉

A.} 空气是不同群体组成的混合物，熟石灰是氢氧化钙，在熔融状态下能够导电，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
B.青铜是合金属于混合物不是单质，纯碱是碳酸钠在熔融状态下能够导电是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，故B错误，
C.石英主要成分是 {SiO_{2}}， {SiO_{2}} 是化合物，二氧化硫本身不能电离，是非电解质，硫酸是化合物，是纯净物，故C错误；
D.液氯是液体的氯气是单质，烧碱是氢氧化钠，在熔融状态下能够导电是电解质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验目的无法实现的是( )
A. 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 用 {KSCN} 溶液鉴别 {Fe^{3+}} 和 {Fe^{2+}}
C. 用 {NaOH} 溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含 {NH_{4}^{+}}
D. 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

A.} 丁达尔现象为胶体特有的性质，则用激光笔光束可鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；
B. {KSCN} 溶液鉴别 {Fe^{3+}} 时溶液为血红色，不能与亚铁离子反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝，则试剂可鉴别铵根离子，故C正确；
D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，反应生成红褐色沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类社会的生产、生活有着密切联系 {.} 下列叙述中正确的是( )
A. 火箭用偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 作燃料， {N_{2}O_{4}} 作还原剂，反应产生巨大能量
B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C. 硫是一种生命元素，自然界中的石膏矿、硫铁矿、赤铁矿等都是含“硫”为主的矿石
D. 高纯度的 {SiO_{2}} 对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

A.} 火箭用偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 作燃料， {N_{2}O_{4}} 作氧化剂，为放热的氧化还原反应，反应产生巨大能量，故A错误；
B. {Al} 表面的氧化膜为致密结构，可以稳定存在于空气中，故B正确；
C.赤铁矿的主要成分氧化铁，而自然界中的石膏矿、硫铁矿等都是含“硫”为主的矿石，故C错误；
D. {SiO_{2}} 为光导纤维的材料，利用 {Si} 制成的太阳能板将光能直接转化为电能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实对应的现象和解释均正确的是( )
事实 现象 解释 {A} 氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸 产生黄色浑浊 {2Fe^{3+}+H_{2}S=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}} {B} {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液加稀盐酸 溶液绿色加深 {Fe^{2+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{2}+2H^{+}} 抑制了水解，浅绿色加深 {C} 已知 {CH_{4}} 的燃烧热为 {890kJ/mol} 甲烷用作燃料， {1.6g} {CH_{4}} 完全燃烧，放热 {89kJ} {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} { H=-890kJ/mol} {D} {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液至 {Mg(OH)_{2}} 几乎完全反应 白色沉淀变为红褐色沉淀 { { k_{ sp }^{ 3 }[Mg(OH)_{2}]}{ k_{ sp }^{ 2 }[Fe(OH]_{3}]} < 10^{5}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化铁具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 {2Fe^{3+}+H_{2}S=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，有黄色沉淀生成，故A正确；
B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，反应后有铁离子生成，故B错误；
C.已知 {CH_{4}} 的燃烧热为 {890kJ/mol}，水应为液态，则燃烧热的热化学方程式为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ/mol}，故C错误；
D.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}↓+3Mg^{2+}}， { { k_{ sp }^{ 3 }[Mg(OH)_{2}]}{ k_{ sp }^{ 2 }[Fe(OH]_{3}]}} 为该反应的平衡常数，因溶度积未知，不能计算常数关系，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于有机合成材料的是( )
A. 塑料瓶
B. 不锈钢
C. 涤纶布料
D. 合成纤维

A.} 塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B.不锈钢属于合金，是金属材料，故B错误；
C.涤纶布料是合成纤维，是合成材料，故C正确；
D.合成纤维是合成材料，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是( )
A. 食盐
B. 浓盐酸
C. 苯
D. 浓硝酸

A.} 食盐为生活中的调味品，为无毒物质，不会污染空气，故A正确；
B.浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故B错误；
C.苯有毒，为常见的溶解，易挥发，能污染空气，故C错误；
D.浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境问题是当今社会大家关注的重大问题 {.} 下列因果关系错误的是( )
A. 粉尘较多的环境--易患(诱发)肺病
B. {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 排入大气中--导致酸雨
C. 汽车尾气(含氮的氧化物等)--造成光化学烟雾
D. 滥用化肥及含磷洗衣粉--重金属元素污染水土

A.} 长期在粉尘比较多的场所易患(诱发)肺病，主要依次分布在煤炭、有色、机械、建材、轻工等工业行业中 {.} 尘肺病人的临床表现主要是以呼吸系统症状为主的咳嗽、咳痰、胸痛、呼吸困难四大症状，故A正确；
B. {SO_{2}} 溶于水反应生成亚硫酸， {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}，亚硫酸被氧化成硫酸， {2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}，二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液， {NO_{2}} 溶于水生成硝酸和一氧化氮， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，溶于水生成酸性溶液， {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 排入大气中--导致酸雨，故B正确；
C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 {.} 汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾 {.} 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故C正确；
D.滥用化肥和大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会造成水体污染， {N} 、 {P} 不属于金属，所以与重金属元素污染水土无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于食品添加剂的叙述不正确的是( )
A. 醋可以作为防腐剂和调味剂
B. 味精可作调味剂
C. 甲醛是一种很好的食品防腐剂
D. 苯甲酸钠可用作食品添加剂

A.} 醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；
B.味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素 {.} 味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故B正确；
C.甲醛有毒，属于工业添加剂，不属于食品添加剂，故C错误；
D.苯甲酸钠(化学式： {C_{6}H_{5}CO_{2}Na)}，是苯甲酸的钠盐 {.} 苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用 {.} 故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B. 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D. 使用催化剂一定会加快反应速率

A.} 化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢，用单位时间内物质的量浓度变化量表示，化学平衡表示可逆反应进行的程度，故A错误；
B.升高温度增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故B正确；
C.可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
D.负催化剂减慢化学反应速率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A. 酒精和碘水
B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯
D. 乙醇和水

A.} 酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故A错误；
B.苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
C.乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；
D.乙醇和水互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100ml} 浓度为 {2mol⋅L^{-1}} 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A. 加入少量浓盐酸
B. 加入几滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水
D. 加入适量的氯化钠溶液

A.} 加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B.加入氯化铜溶液， {Zn} 置换出 {Cu}， {Zn} 、 {Cu} 和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C.加入适量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯下列物质 {{\,\!}^{(}} 括号内为杂质 有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 溴苯(溴) 水 分液 {B} 乙醇(乙酸) {NaOH} 溶液 分液 {C} 甲烷(乙烯) {KMnO_{4}} 酸性溶液 洗气 {D} 苯(苯酚) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴不易溶于水，易溶于溴苯，应选 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇不分层，应蒸馏分离，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D.苯酚与 {NaOH} 反应后，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作 实验现象 结论 {A} 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}} {B} {KIO_{3}} 溶液中加入 {HI} 溶液，并加入淀粉溶液 溶液变蓝色 {KIO_{3}} 的氧化性比 {I_{2}} 强 {C} 将 {H_{2}O_{2}} 溶液滴加到酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 紫色溶液褪色 {H_{2}O_{2}} 具有氧化性 {D} {CO} 还原 {Fe_{2}O_{3}} 得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入 {KSCN} 溶液 溶液不显红色 黑色固体中一定无 {Fe_{3}O_{4}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{3}^{2-}} 或 {HSO_{3}^{-}} 也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中 {I} 元素化合价由 {-1} 价、 {+5} 价变为 {0} 价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以 {KIO_{3}} 的氧化性比 {I_{2}} 强，故B正确；
C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，故C错误；
D.还原产物 {Fe} 可将 {Fe^{3+}} 还原生成 {Fe^{2+}}，导致 {KSCN} 溶液不变红，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态 {HCl} 不导电，所以 {HCl} 不是电解质
B. {BaSO_{4}} 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 {BaSO_{4}} 是电解质
C. {SO_{2}} 溶于水能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
D. {NH_{3}} 溶于水形成的溶液能导电，所以 {NH_{3}} 是电解质

A.} 液态 {HCl} 不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以 {HCl} 是电解质，故A错误；
B. {BaSO_{4}} 在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以 {BaSO_{4}} 是电解质，故B正确；
C. {SO_{2}} 溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以 {SO_{2}} 是非电解质，故C错误；
D. {NH_{3}} 溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以 {NH_{3}} 是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )
A. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
B. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D. 少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上 {20\%～30\%} 的 {NaOH} 溶液

A.} 临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；
B.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；
C.量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；
D.浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的推理正确的是( )
A. 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有 {CO_{3}^{2-}}
B. 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C. 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有 {Cu^{2+}}
D. 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故A错误；
B.加石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，原溶液的溶质可能为碱或水解显碱性的盐，故B错误；
C.加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，原溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 将 {100mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数目为 {0.01N_{A}}
B. 通常状况下， {0.5} {mol} 锌粒与足量盐酸反应产生 {11.2} {L} {H_{2}}
C. 常温常压下， {2.4g} 金属镁变成镁离子时，失去的电子数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 由 {N_{2}} 和 {N_{2}O} 组成的混合气体中，所含 {N} 原子的个数为 {2N_{A}}

A.Fe(OH)_{3}} 胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A错误；
B.通常状况下，气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}，故B错误；
C. {2.4gMg} 的物质的量为： { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}， {0.1molMg} 变成镁离子生成 {0.2mol} 电子，失去的电子数为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {22.4L} 由 {N_{2}} 和 {N_{2}O} 组成的混合气体的物质的量为 {1mol}， {1mol} 混合气体中含有 {2molN} 原子，所含 {N} 原子的个数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下， {ag} 气体 {x} 与 {bg} 气体 {y} 的分子数相同，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，等质量的 {x} 和 {y} 体积之比为 {b}： {a}
B. 同温同压下，气体 {x} 和气体 {y} 的密度之比为 {b}： {a}
C. {25℃} 时， {1g} 气体 {x} 和 {1g} 气体 {y} 的原子数之比为 {b}： {a}
D. 同物质的量的气体 {x} 和气体 {y} 的质量之比为 {b}： {a}

A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据 {n= {m}{M}} 可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的 {x} 和 {y} 体积之比为 {b}： {a}，故A正确；
B.同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比 {=a}： {b}，故B错误；
C.不能确定每个 {x} 、 {y} 分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；
D.根据 {m=nM} 知，相同物质的量时，其质量之比 {=} 摩尔质量之比 {=a}： {b}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验操作正确且能达到预期目的是( )
实验目的 实验操作 {A} 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用等量的金属钠分别与水和乙醇反应 {B} 检验溴乙烷中含有溴元素 先加 {NaOH} 溶液共热，然后加入 {AgNO_{3}} 溶液 {C} 证明 {CH_{2}=CHCHO} 中含有碳碳双键 滴入 {KMnO_{4}} 酸性溶液 {D} 除去苯中的少量苯酚 加入过量浓溴水，振荡后过滤 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；
B.应先加入酸中和，排除 {OH^{-}} 离子的干扰，故B错误；
C.双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明 {CH_{2}=CHCHO} 中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故C错误；
D.溴和苯酚反应生成的三溴苯酚能溶于苯中且溴单质在苯中也溶解，引入了新的杂质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是( )
A. 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
B. 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C. 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
D. 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度

A.} 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能是高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；
B.操作太麻烦，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故B错误；
C.先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故C正确；
D.二者均含有 {C} 、 {H} 元素，不能利用燃烧来鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 分离 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 操作依次为溶解、过滤、灼烧
B. 粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C. 配制氯化铁溶液，是将 {FeCl_{3}} 溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

A.Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；
B.粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；
C.氯化铁与 {Fe} 反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将 {FeCl_{3}} 溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；
D. {Na} 、 {K} 为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染
B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D. 硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质

A.} 购物时减少使用塑料袋，能够减少聚乙烯材料的使用，是为了减少白色污染，故A正确；
B.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；
C.因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
D.碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O}： {Al^{3+}+4} {NH_{3}⋅H_{2}O═[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.} 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3SO_{3}^{2-}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}=2NO↑+3SO_{4}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气，反应的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}.} 则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ < ② < ①}
D. 最高正化合价： {③ > ② > ①}

A、同周期自左而右，第一电离能增大，但 {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 {Cl > P > Al}；同主族自上而下第一电离能减弱，故F { > Cl}，故第一电离能 {F > P > Al}，即 {③ > ② > ①}，故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Al > P > F}，即 {① > ② > ③}，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ② > ①}，故C错误；
D、 {Al} 元素最高正化合价为 {+3}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {② > ①}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 氨气具有还原性，可用于检查 {HCl} 泄漏
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 {CO_{2}}
C. 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D. 硅有导电性，可用作光导纤维

A.} 氨气与 {HCl} 反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查 {HCl} 泄漏，与氨气的还原性无关，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，故B正确；
C.氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故C错误；
D.光导纤维成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选： {B} ．
A.氨气与 {HCl} 反应生成氯化铵固体；
B.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；
C.氧化铝熔点高；
D.光导纤维成分是二氧化硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语书写正确的是( )
A. {NaHS} 水解反应： {HS^{-}+H_{2}O═H_{3}O^{+}+S^{2-}}
B. {1mol} 的 {Cl_{2}} 通入含 {1mol} {FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}}
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中加入碳酸氢钠： {AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.NaHS} 水解反应的离子反应为 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故A错误；
B. {1mol} 的 {Cl_{2}} 通入含 {1mol} {FeI_{2}} 的溶液中的离子反应为 {2I^{-}+Cl_{2}═2Cl^{-}+I_{2}}，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.向 {NaAlO_{2}} 溶液中加入碳酸氢钠的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 溶解在过量的稀硝酸中： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 用铜除去 {CuCl_{2}} 溶液中少量的 {FeCl_{3}}： {Fe^{2+}+Cu═Fe^{3+}+Cu^{2+}}

A.Fe_{3}O_{4}} 溶解在过量的稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+14H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O}，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，且该反应中生成的新的杂质亚铁离子，无法达到除杂的目的，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}mol^{-1}}，下列叙述中正确的是( )
A. {1.01×10^{5}Pa} 、 {25℃} 时， {2.24LCl_{2}} 中含有的原子数为 {0.2×6.02×10^{23}}
B. {0.1L} 、 {3mol⋅L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {N} 原子数目为 {0.3×6.02×10^{23}}
C. {5.6g} 铁粉与足量 {CuSO_{4}} 溶液反应生成的铜原子数为 {0.2×6.02×10^{23}}
D. {46} {g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有的原子数为 {3×6.02×10^{23}}

A.1.01×10^{5}Pa} 、 {25℃} 时，不是标准状况， {Vm} 不等于 {22.4L/mol}，无法计算氯原子个数，故A错误；
B. {0.1L} 、 {3mol⋅L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {N} 原子数目为 {2×0.3×6.02×10^{23}}，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出 {0.1mol} 铜，反应生成的铜原子数为 {0.1×6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 中含有 {1mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {3mol} 原子，混合物中含有的原子数为 {3×6.02×10^{23}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的描述正确的是( )
A. 氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液或 {KMnO_{4}} 溶液均能使它们褪色，均可证明有漂白性
C. 不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D. 用湿润的 {pH} 试纸测定稀盐酸的 {pH}

A.} 细口瓶盛放溶液，而氢氧化钠固体应该保存在广口瓶中，故A错误；
B. {SO_{2}} 具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，故B错误；
C.氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能在二氧化硅坩埚中进行，故C正确；
D.用 {pH} 试纸测定稀盐酸的 {pH} 时，不能用蒸馏水润湿，否则稀盐酸被稀释，导致测定结果偏高，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {6.02×10^{23}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {1.6} {g} 臭氧中含有 {6.02×10^{22}} 个氧原子
B. 标准状况下， {2.24} {L} 水中含有 {6.02×10^{22}} 个水分子
C. {2.24} {L} 氨气分子中含 {6.02×10^{23}} 个电子
D. {2.4} {g} 金属镁变为镁离子时失去 {6.02×10^{22}} 个电子

A.} 臭氧由氧原子构成，故 {1.6g} 臭氧中所含有的氧原子的物质的量为 {0.1mol}，即 {6.02×10^{22}} 个，故A正确；
B.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；
D. {2.4} {g} 金属镁物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，变为镁离子时失去 {61.204×10^{23}} 个电子，故D错误；
故选： {A} ．
A.臭氧由氧原子构成；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.气体的状态未知；
D.镁失去电子生成二价镁离子．