callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {32g} 氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为 {2} {mol}
B. {2mol} 的硫酸的摩尔质量为 {196g/mol}
C. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定
D. 将 {58.5gNaCl} 溶于 {941.5g} 水中配成 {1mol/L} 的 {NaCl} 溶液

A.} 氧气和臭氧均由氧原子构成，故 {32g} 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量 {n= {m}{M}= {32g}{16g/mol}=2mol}，故A正确；
B.硫酸的摩尔质量为 {98g/mol}，与物质的量无关，故B错误；
C.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故C错误；
D.将 {58.5gNaCl} 溶于 {941.5g} 水，溶液体积不是 {1L}，所以其物质的量浓度不是 {1mol/L}，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据氧气和臭氧均由氧原子构成的来分析计算；
B.摩尔质量为定值与物质的物质的量无关；
C.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；
D.将 {58.5gNaCl} 溶于 {941.5g} 水，溶液体积不是 {1L} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷
B. 当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应
C. 利用过滤方法可以将 {NaCl} 、淀粉的水溶液分离
D. 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

A.} 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，胶体属于介稳体系，胶体具有吸附作用，通过吸附而带有电荷，故A正确；
B.有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C.胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能利用过滤方法可以将 {NaCl} 、淀粉的水溶液分离，故C错误；
D.氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸会发生聚沉，形成红褐色沉淀，当硫酸的量较多时，硫酸与氢氧化铁发生复分解反应，而使氢氧化铁沉淀溶解，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、
D. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH}

A. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不发生反应，为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ag^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成难溶物碳酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏伽德罗常数为 {N_{A}}，下列有关说法正确的是( )
A. 常温常压下， {8g} {O_{2}} 中电子数为 {4N_{A}}
B. {3.4gNH_{3}} 中含原子总数为 {0.6} {N_{A}}
C. 分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 、 {C_{2}H_{4}} 混合气体体积约为 {22.4L}，质量约为 {28g}
D. 标况下， {33.6} {L} 的四氯化碳中，四氯化碳分子数为 {1.5N_{A}}

A.} 常温常压下， {8g} {O_{2}} 中电子数为 { {8}{32g/mol}×16×N_{A}=4N_{A}}，故A正确；
B. {3.4gNH_{3}} 中含原子总数为 { {3.4g}{17g/mol}×4×N_{A}=0.8} {N_{A}}，故B错误；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算气体的物质的量和质量，故C错误；
D.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量，结合 {1} 个氧气分子含有 {16} 个电子解答；
B.依据 {n= {m}{M}} 计算氨气的物质的量， {1} 个氨气分子含有 {4} 个原子，据此解答；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定；
D.标况下四氯化碳为液体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期非金属元素 {X} 、 {Y} 的非金属性： {X > Y}，下列说法错误的是( )
A. {X} 的原子序数一定大于 {Y}
B. 第一电离能 {Y} 可能大于 {X}
C. 简单离子的半径： {X^{m-} > Y^{n-}}
D. 气态氢化物的稳定性： {H_{m}X} 强于 {H_{n}Y}

A.由分析可知，原子序数 {X > Y}，故A正确；
B.若 {Y} 的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于 {X} 的第一电离能，如第一电离能 {P > S}，故B正确；
C.同周期从左到右原子序数越大阴离子的半径越小，则简单离子的半径： {X^{m-} < Y^{n-}}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性 {X > Y}，所以氢化物的稳定性： {H_{m}X} 强于 {H_{n}Y}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 亚磷酸 {H_{3}PO_{3}} 只有 {Na_{2}HPO_{3}} 、 {NaH_{2}PO_{3}} 两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C. 配位键也有方向性和饱和性
D. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数均为 {1}，他们的酸性相近，均为中强酸

A.} 亚磷酸 {H_{3}PO_{3}} 只有 {Na_{2}HPO_{3}} 、 {NaH_{2}PO_{3}} 两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；
B.同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；
C.配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C正确；
D. {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}CO_{3}} 分子中非羟基氧的个数分别为 {2} 、 {1}，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是( )
A. 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴 {5min}，加入新制银氨溶液
B. 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和 {NaOH} 溶液混合，充分振荡静置后加 {AgNO_{3}} 溶液
C. 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加 {NaOH} 中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解
D. 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤

A.} 葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入 {NaOH} 中和未反应的稀硫酸，否则溶液呈酸性，不产生银镜反应，故A错误；
B.溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，否则加入的硝酸银和 {NaOH} 反应而干扰实验，故B错误；
C.葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入 {NaOH} 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C正确；
D.苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚、溴和苯能互溶，应该用 {NaOH} 除去苯中的苯酚，然后用分液方法分离提纯，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水中只含 {C1_{2}} 和 {HClO} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为 {Cl_{2}}
D. 氯水放置数天后， {pH} 值将增大

A.} 氯气与水发生： {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}， {HClO} 为弱酸，氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 和 {H_{2}O} 等分子，故A错误；
B. {HCl} 可使蓝色石蕊试纸先变红， {HClO} 可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C. {HClO} 不稳定，见光分解，发生： {2HClO { {\;{光照}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}}，生成氧气，故C错误；
D. {HClO} 不稳定，分解生成 {HCl}，溶液 {pH} 减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}} {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=0} 的溶液： {Al^{3+}} 、 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {c(ClO^{-})=1.0} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，具有还原性的 {Fe^{2+}} 离子不能大量共存，故A错误；
B.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故B正确；
C. {pH=0} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D. {ClO^{-}} 具有强氧化性，具有还原性的 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐火材料
C. {ClO_{2}} 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

A.} 玻璃中含有二氧化硅，虽然氢氟酸是弱酸，但氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，故A错误；
B. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故B正确；
C.具有强氧化性的物质能杀菌消毒， {ClO_{2}} 具有强氧化性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D.在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 {S} 和 {SO_{2}}，在定量测定反应速率时，既可用 {S} 对标记遮盖法，也可用排水法测 {SO_{2}} 体积，计算出其反应速率
B. 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 {1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液、 {1mol⋅L^{-1}CuCl_{2}} 溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
C. 将 {20g} 硝酸钠和 {17g} 氯化钾放入 {100ml} 烧杯中，加 {35mL} 水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
D. 试管内壁附着的硫黄可以用热的 {KOH} 溶液洗涤，也可以用 {CS_{2}} 洗涤

A.S} 为固体，不能用固体表示反应速率，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 和 {CuCl_{2}} 溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；
C.加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，故C错误；
D.硫磺可以用热的 {KOH} 溶液来洗涤： {3S+6KOH═K_{2}SO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O}，硫易溶于二硫化碳，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，由水电离的 {c(H^{+})} 为 {10^{-13}mol⋅L^{-1}}
B. {pH=2} 与 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})} 之比为 {1}： {10}
C. 等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液混合，混合后溶液 {pH < 7}
D. 向醋酸溶液中加水可使 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 值增大

A.0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，氢离子浓度一定小于 {0.1mol/L}，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离的 {c(H^{+})=c(OH^{-}) > {1×10^{-14}}{0.1}mol/L=10^{-13}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.根据 {pH=- c(H^{+})} 可知， {c(H^{+})=10^{-pH}}，则 {pH=2} 与 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(H^{+})} 之比 {=10^{-2}mol/L}： {10^{-1}mol/L=1}： {10}，故B正确；
C.等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液混合，由于醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度大于氢氧化钠，所以混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，溶液的 {pH < 7}，故C正确；
D.醋酸溶液中加水后，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}= {n(H^{+})}{n(CH_{3}COOH)}} 值增大，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {2mol/L} 稀硫酸与 {1g} 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )
A. 硫酸钠固体
B. 硫酸铜固体
C. 氯化钠溶液
D. 硝酸钾溶液

A.} 加入少量硫酸钠固体，硫酸钠和稀硫酸不反应，对反应速率无影响，故A错误；
B.加入少量硫酸铜固体， {Zn} 和铜离子发生置换反应生成 {Cu}，所以生成氢气总量减少，故B错误；
C.加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故C正确；
D.加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烃的性质描述中正确的是( )
A. 实验室可用 {H_{2}} 除去乙烷中的乙烯
B. 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应
C. 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D. {C_{2}H_{6}} 与 {Cl_{2}} 发生取代反应， {C_{2}H_{4}} 与 {HCl} 发生加成反应，均可得到纯净的 {C_{2}H_{5}Cl}

A.} 乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故A错误；
B.苯与溴水不反应，应选苯、液溴制备溴苯，故B错误；
C.乙烯与苯均可发生加成反应，如二者均与氢气发生加成反应，故C正确；
D. {C_{2}H_{6}} 与 {Cl_{2}} 发生取代反应，为连锁反应，产物复杂，而 {C_{2}H_{4}} 与 {HCl} 发生加成反可得到纯净的 {C_{2}H_{5}Cl}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过( )
A. 溴水，烧碱溶液，浓 {H_{2}SO_{4}}
B. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液，浓 {H_{2}SO_{4}}
C. 澄清石灰水，浓 {H_{2}SO_{4}}
D. 浓 {H_{2}SO_{4}}，酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后 {NaOH} 溶液除去溴，用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故A正确；
B.乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C.乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故C错误；
D.乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
事实 结论 {A} 常温下 {N_{2}} 很难与金属化合 {N_{2}} 分子中共价键强， {N_{2}} 性质稳定 {B} 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化 当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率 {C} {KI} 晶体和 {HgCl_{2}} 晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色 {HgI_{2}} 当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率 {D} A、 {B} 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在 {B} 试管中加入 {MnO_{2}} 粉末， {B} 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由于氮气分子中存在比较稳定的氮氮三键，则 {N_{2}} 分子中共价键强， {N_{2}} 性质稳定，常温下 {N_{2}} 很难与金属化合，故A正确；
B.葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化，说明人体中存在有利于葡萄糖氧化的催化剂，无法得出温度对反应速率产生的影响，故B错误；
C.在溶液中水作溶剂，增大了接触面积，加快了反应速率，所以二者一起投入水中，很快生成红色 {HgI_{2}}，说明增大反应物接触面积可加快反应速率，故C正确；
D. {A} 、 {B} 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在 {B} 试管中加入 {MnO_{2}} 粉末， {B} 试管中产生气泡快，说明催化剂可以加快反应速率，可以由事实引出结论，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子均满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {LiCl}
B. {NCl_{3}}
C. {PCl_{5}}
D. {BF_{3}}

A.LiCl} 中， {Li} 离子最外层电子数为 {2}，不满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {NCl_{3}} 中， {N} 元素位于第Ⅴ {A} 族，则 {5+3=8}，满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {|-1|+7=8}，分子中 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {BF_{3}} 中， {B} 元素位于第Ⅲ {A} 族，则 {3+3 8}，不满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是( )
A. 碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
B. 由乙烯、乙炔的结构特点可推知 {CH_{3}-CH=C(CH_{3})-C≡C-CH_{3}} 分子中所有的碳原子共面
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

A.} 当形成碳碳双键的碳原子连接相同原子或原子团时，不具有顺反异构，如 {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B.取代乙烯、乙炔中氢原子的位置的原子在同一平面上， {CH_{3}-CH=C(CH_{3})-C≡C-CH_{3}} 分子中所有的碳原子共面，故B正确；
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中氢原子被氯原子取代，苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，都属于取代反应，故C正确；
D.苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B. 实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
C. 实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
D. 为提高实验效率，可用已配制好的银氨溶液与乙醛溶液混合，直接用酒精灯加热进行银镜反应

A.} 苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故A正确；
B.碎瓷片起防止暴沸作用，所以石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸，故B正确；
C.实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，故C正确；
D.银镜反应应用水浴加热，不能直接加热，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D. 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极

A.} 铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B.铁壳船底部镶嵌铜块，铁作负极，铁块更易被腐蚀，故B错误；
C.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C正确；
D.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：获得“ {863} ”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为 {AlI_{3}} 溶液，已知电池总反应为 {2Al+3I_{2}═2AlI_{3}.} 下列说法不正确的是( )
A. 该电池负极的电极反应为： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}
B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D. 该电池可能是一种可充电的二次电池

A.} 因 {Al} 元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为 {Al-3e^{-}═Al^{3+}}，故A正确；
B.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；
C.因 {Al} 的摩尔质量为 {27g/mol}，由 { {m}{M}×} 失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D.该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中， {H^{+}} 的物质的量浓度为 {1mol/L} 的是( )
A. 将 {1} {mol} {HCl} 溶于 {1} {L} 水中得到的溶液
B. 将 {1} {mol} {SO_{3}} 溶于 {1} {L} 水中得到的溶液
C. 将 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 溶于水制成的体积 {1} {L} 的溶液
D. 将 {0.5} {mol} {SO_{3}} 溶于水制成的体积 {1} {L} 的溶液

A.HCl} 溶液中完全电离，溶液 {1L} 水中溶液体积不是 {1L}，溶液中氢离子浓度 { < 1mol/L}，故A错误；
B.三氧化硫和水反应生成硫酸， {1 molSO_{3}} 溶于 {1 L} 水中反应生成 {1mol} 硫酸，含 {2mol} 氢离子，溶液体积不是 {1L}，故B错误；
C. {1 molH_{2}SO_{4}} 溶于水完全电离出 {2mol} 氢离子，制成的体积 {1 L} 的溶液中氢离子浓度 {2mol/L}，故C错误；
D. {0.5 molSO_{3}} 溶于水生成 {0.5molH_{2}SO_{4}}，氢离子物质的量为 {1mol}，制成的体积 {1L} 的溶液， {H^{+}} 的物质的量浓度为 {1mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A. 胶体一定是均一、透明、介稳的
B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液
C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液
D. 胶体只能在液体中形成

A.} 胶体较均一，较透明，属于介稳体系，故A错误；
B.丁达尔效应为胶体特有性质，可以用于鉴别胶体和溶液，故B正确；
C.胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，故C错误；
D.依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，所以胶体不只能在液体中形成，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据胶体的外观特征判断；
B.丁达尔效应为胶体特有性质；
C.依据胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径；
D.依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的一项是( )
A. 因为 {Cu} 可以导电，所以 {Cu} 是电解质
B. 因为 {NaHSO_{4}} 可以电离出 {H^{+}}，所以属于酸
C. 武德合金熔点低 {(70℃)}，可以做保险丝
D. 造成酸雨的主要大气污染物是 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}

A.} 铜是单质，不是电解质，故A错误；
B.因为 {NaHSO_{4}} 可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B错误；
C.保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；
D.造成酸雨的主要大气污染物是 {SO_{2}} 和氮的氧化物，故D错误；
故选： {C} ．
A.电解质为化合物；
B.电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
C.依据合金熔点较低的性质解答；
D.二氧化碳不能引起酸雨．
本题为综合题，涉及电解质、酸的判断，合金的性质，酸雨的成因，熟悉相关知识是解题关键，注意电解质必须是化合物，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是( )
A. 酚酞试液从无色变为红色
B. 钠安静地浮在水面上
C. 钠熔化成光亮的小球
D. 钠在水面上到处游动

A.} 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液呈红色，故A正确；
B.钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气，所以钠会浮在水面上到处游动，故B错误；
C.钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故C正确；
D.钠和水反应生成氢气，所以钠在水面上到处游动，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要将溶液中的 {Al^{3+}} 沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是( )
A. {NaOH} 溶液
B. 浓氨水
C. {NaCl} 溶液
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 氢氧化钠是强碱，能使部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠，所以不能使铝离子完全转化为沉淀，故A错误；
B.氨水属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以可以将铝离子完全沉淀下来，故B正确；
C.氯化钠和铝离子不反应，故C错误；
D.硫酸钠和铝离子不反应，所以得不到沉淀，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是( )
选项 物质 杂质 选择试剂 实验操作 {A} {Al_{2}O_{3}} {SiO_{2}} {NaOH} 溶液 过滤 {B} {FeCl_{2}} {FeCl_{3}} {Fe} 粉 过滤 {C} {CO_{2}} {SO_{2}} 澄清石灰水 洗气 {D} {I_{2}} {NaCl} 酒精 萃取、分液 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选HF酸、过滤，故A错误；
B. {Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C.二者均与石灰水反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D.碘易升华， {NaCl} 加热不反应，应选加热法分离，选择酒精时，碘易溶于酒精，还需要蒸馏，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {7.8} {g} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {1} {mol} {CH_{4}} 中含有的氢原子数为 {4N_{A}}
C. {5.6} {g} 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 {0.3N_{A}}
D. {12.0} {g} 熔融的 {NaHSO_{4}} 中含有 {0.1N_{A}} 个 {Na^{+}} 、 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}} 和 {0.1N_{A}} 个 {SO_{4}^{2-}}

A.7.8g} 过氧化钠为 {0.1mol}，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {1 mol CH_{4}} 中含有 {4mol} 氢原子，氢原子数为 {4N_{A}}，故B正确；
C.铁过量时生成硝酸亚铁， {5.6g} 铁与硝酸反应，失去的电子数介于 {0.2N_{A}～0.3N_{A}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}=Na^{+}+HSO_{4}^{-}}，不存在氢离子和硫酸根离子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
C. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.酸性介质中 {KMnO_{4}} 氧化 {H_{2}O_{2}} 的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故B正确；
C.等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合，发生的离子反应为 {Mg^{2+}+4OH^{-}+2H^{+}═Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.充电时正极上 {PbSO_{4}} 失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“玉兔”号月球车用 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 作为热源材料，下列关于 { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 互为同位素
B. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 具有相同的中子
C. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 具有完全相同的化学性质
D. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 具有相同的最外层电子

A.} 有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 质子数不同，不是同位素，故A错误；
B. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 所含中子数分别为 {238-94=144} 、 {239-94=145}，中子数不同，故B错误；
C. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D. { \;_{ 94 }^{ 238 }Pu} 与 { \;_{ 94 }^{ 239 }Pu} 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}+3H_{2} {{一定条件}}{}2NH_{3}}，是工业上制造氮肥的重要反应 {.} 若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是( )
A. 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 改变反应条件， {H_{2}} 也不可能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}
D. 使用催化剂不影响反应速率

A.} 反应达到平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相同且都不为 {0}，故A错误；
B.降低温度会减小化学反应速率，正逆反应速率都减小，故B错误；
C.可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态反应物和生成物都存在，改变反应条件， {H_{2}} 也不可能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}，故C正确；
D.催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 镁的燃烧反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 碳酸钙的分解反应
D. 铝与氧化铁的铝热反应

A.} 所有燃烧均是放热反应，故A错误；
B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C.碳酸钙加热分解属于吸热反应，故C正确；
D.金属与酸的反应属于放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A. {r(Na^{+}) > r(Na)}
B. {r(Cl) > r(Cl^{-})}
C. {r(Na) > r(Mg)}
D. {r(F) > r(Cl)}

A.} 原子形成阳离子失去电子层，阳离子半径半径小于相应的原子半径，故离子半径： {r(Na^{+}) < r(Na)}，故A错误；
B.原子获得电子形成阴离子，电子层不变，但核外电子增大，核外电子排斥增大，阴离子半径大于相应原子半径，故离子半径： {r(Cl) < r(Cl^{-})}，故B错误；
C.同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，故原子半径 {r(Na) > r(Mg)}，故C正确；
D.同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，故原子半径 {r(F) < r(Cl)}，故D错误．
故选： {C} ．
阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素， {Y} 、 {Z} 同周期且相邻， {X} 、 {W} 同主族且与 {Y} 处于不同周期， {Y} 、 {Z} 原子的电子数总和与 {X} 、 {W} 原子的电子数总和之比为 {5}： {4}，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
C. 由 {X} 、 {Z} 组成的化合物与由 {Z} 、 {W} 组成的化合物只能发生化合反应
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {r(W) > r(Y) > r(Z) > r(X)}，故A错误；
B. {Y} 为 {N} 、 {Z} 为 {O} 元素， {N} 的非金属性小于 {O}，则 {N} 的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 组成的化合物为水，由 {Z} 、 {W} 组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠与水反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应不是化合反应，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素分别为 {H} 、 {N} 、 {O}，三种元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸铵，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产、科研和日常生活中有着密切( )
A. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈
B. 用于文物年代鉴定的放射性 {{\,\!}^{14}C} 和作为原子量标准的 {{\,\!}^{12}C}，化学性质不同
C. 苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
D. {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 都是酸性氧化物，都是大气污染物

A.} 与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，将锌块焊接于闸门上为牺牲阳极的阴极保护法，均可防止其生锈，故A正确；
B.放射性 {{\,\!}^{14}C} 和作为原子量标准的 {{\,\!}^{12}C}，均为 {C} 原子，化学性质相同，故B错误；
C.苯酚、甲醛有毒，不能作食品保鲜剂，故C错误；
D. {NO_{2}} 不是酸性氧化物，二者均为大气污染物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A. {NaHCO_{3}} 溶液
B. 蔗糖溶液
C. {CuSO_{4}} 溶液
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体

A. {NaHCO_{3}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B.蔗糖溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，没有丁达尔效应，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是
A. 金属钠与水反应： {Na +2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=H_{2}O+BaSO_{4}↓}
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 {Al^{3+}+ 4NH_{3}·H_{2}O =AlO_{2}^{-}+ 4NH_{4}^{+}+ 2H_{2}O}
D. 在澄清石灰水中通入过量的 {CO_{2}}： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}

A.金属钠与水反应的离子方程式为 {2Na} {+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.在澄清石灰水中通入过量的 {CO_{2}} 生成碳酸氢钙，即 {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物一定只含有离子键
D. 任何物质中都含有化学键

A.离子化合物可能含共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.共价化合物只含有共价键，故B错误；
C.离子化合物可能含有共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D. 稀有气体中不含有化学键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H_{1} < 0} 达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是( )
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. {.} 增大 {H_{2}(g)} 的浓度
D. 增大 {NH_{3}(g)} 的浓度

A.} 正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B.使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故B错误；
C.增大 {H_{2}} 的浓度，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D.增大氨气的浓度，平衡逆向移动，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Fe} 与盐酸反应 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钙与醋酸反应 {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯气与 {H_{2}O} 反应 {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+2H^{+}+ClO^{-}}
D. 过量的 {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 溶液反应： {CO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}

A.Fe} 与盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.氯气与 {H_{2}O} 反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+H^{+}+HClO}，故C错误；
D.过量的 {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {CO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是( )
A. 用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C. 将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
D. 用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网

A.} 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则 {.} 称量时，应将药品置于左盘，故A错误；
B.沸石和碎瓷片表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸，避免烧瓶爆裂伤害实验人，故B正确；．
C.将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，因此不能用量筒稀释，故C错误；
D.蒸发皿可以直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定，故D错误．
故选： {B} ．
A.托盘天平的使用原则：左物右码 {.B.} 沸石或者碎瓷片可以防止暴沸．
C.浓硫酸稀释的操作方法：在烧杯中加入水，将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水，并用玻璃棒不断搅拌．
D.蒸发皿可以直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定．
本题主要考察化学实验中特别需要注意的一些事项，题目比较基础，这些注意事项，同学们需要在理解的基础上牢记．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 密封保存的 {46} {g} {NO_{2}} 气体含有分子数小于 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {LCCl_{4}} 中含有的氯原子数目为 {4N_{A}}
C. {18gT_{2}O(^{3}H_{2}O)} 中，含有的电子总数为 {10N_{A}}
D. 含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O_{2}} 溶于 {1} {L} 水中， {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {1} {mol/L}

A.46} {g} {NO_{2}} 气体物质的量 {= {46g}{46g/mol}=1mol}，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，分子数小于 {N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下四氯化碳不是气体， {22.4} {LCCl_{4}} 中物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {18gT_{2}O} 的物质的量 {= {18g}{22g/mol}= {9}{11}mol}，而水为 {10} 电子微粒，故 { {9}{11}molT_{2}O} 中含 {10mol× {9}{11}×N_{A}= {90}{11}N_{A}} 个，故C错误；
D.含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O_{2}} 钠离子物质的量为 {1mol}，溶于 {1} {L} 水中，溶液体积大于 {1L}， {Na^{+}} 的物质的量浓度小于 {1} {mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应条件的控制中不恰当的是( )
A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快 {H_{2}O_{2}} 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
D. 为加快 {KClO_{3}} 的分解速率，加入 {MnO_{2}}

A.} 防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A正确；
B.面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B正确；
C.温度越低反应速率越慢，所以把反应容器放到冷水中冷却，反应速率减慢，故C错误；
D.加入 {MnO_{2}}，对 {KClO_{3}} 的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 离子半径 {C > D > B > A}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 单质的活泼性 {A > B}， {D > C}
D. 原子半径 {A > B > D > C}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故A正确；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，所以原子序数： {a > b > d > c}，故B错误；
C.单质的还原性应是 {B > A > C > D}，故C错误；
D. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故C错误；
故选： {A} ．
短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，且 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {a > b > d > c}，结合元素周期律递变规律解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 {pH} 的关系如下表 {.} 下列说法错误的是( )
 {pH} {2} {4} {6} {6.5} {8} {13.5} {14} 腐蚀快慢 较快 慢 {abc} 较快 主要产物 {Fe^{2+}} {Fe_{3}O_{4}} {Fe_{2}O_{3}} {FeO_{2}^{-}} | | | | | | | | | | | | | |
A. 当 {pH < 4} 时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B. 当 {pH > 6} 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C. 当 {pH > 14} 时，正极反应为 {O_{2}+4H^{+}+4e→2H_{2}O}
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

A.} 当 {pH < 4} 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故A正确；
B.当 {pH > 6} 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B正确；
C.在 {pH > 14} 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C错误；
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于由锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是( )
A. 锌是负极，铜是正极
B. 电子从铜片经导线流向锌片
C. 负极的反应式为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}
D. 反应一段时间后，溶液的酸性增强

A.} 锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确；
B.电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C.锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为 {Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}，故C错误；
D.正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的酸性减弱，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 的说法正确的是( )
A. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 原子核内含有 {2} 个中子
B. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 原子核内含有 {2} 个质子
C. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 原子核外有 {3} 个电子
D. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 和 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 是两种不同的元素

A.} 原子中质量数 {=} 质子数 {+} 中子数， { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 原子核内含有中子数 {=3-2=1}，故A错误；
B.元素符号左下角为质子数为 {2}，故B正确；
C.原子中核电荷数 {=} 质子数 {=} 核外电子数， { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 原子核外有 {2} 个电子，故C错误；
D.具有质子数相同的同种元素的同一类原子总称为元素， { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 和 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 是两种不同原子，属于同种元素的不同原子为元素的同位素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {OH^{-}} 有相同电子数和质子数的粒子是( )
A. {F^{-}}
B. {Cl^{-}}
C. {NH_{3}}
D. {H_{2}O}

A. {F^{-}} 中质子数为 {9}，电子数 {=9+1=10}，故A正确；
B. {Cl^{-}} 中质子数为 {17}，电子数 {=17+1=18}，故B错误；
C. {NH_{3}} 中质子数 {=} 电子数 {=10}，故C错误；
D. {H_{2}O} 中质子数为 {10}，电子数 {=} 质子数 {=10}，故D错误；
故选： {A} ．
根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数 {=} 电子数；若微粒为阳离子，电子数 {=} 质子数 {-} 电荷数；若微粒为阴离子，电子数 {=} 质子数 {+} 电荷数，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {12g} 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 {EkJ} 的能量，下列说法正确的是( )
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 金刚石比石墨能量低
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

A.} 金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石能量高，故C错误；
D.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确；
最终答案：D