callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {pH} 为 {4} 的 {NaHB} 溶液中： {c(HB^{-}) > c(H_{2}B) > c(B^{2-})}
B. 常温下， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，四种溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 不相等
C. 常温下将浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HF} 溶液加水不断稀释，溶液中 { {c(H^{+})}{c(HF)}} 的值始终保持增大
D. 常温下 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的下列溶液 {①NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} {②NH_{4}Cl} {③NH_{3}⋅H_{2}O} {④CH_{3}COONH_{4}} 中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {② > ① > ④ > ③}

A.NaHB} 溶液 {pH=4}，说明 {HB^{-}} 电离大于水解程度，则 {c(B^{2-}) > c(H_{2}B)}，故A错误；
B. {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液、 {pH=12} 的氨水和 {NaOH} 溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，等浓度 {H^{+}} 或 {OH^{-}} 对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 相等，故B错误；
C.常温下将浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HF} 溶液加水不断稀释，溶液中 {n(H^{+})} 增大， {n(HF)} 减小，则 { {n(H^{+})}{n(HF)}} 增大，又 { {c(H^{+})}{c(HF)}= {n(H^{+})}{n(HF)}}，所以溶液中 { {c(H^{+})}{c(HF)}} 的值始终保持增大，故C正确；
D. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 中 {NH_{4}^{+}} 和 {Fe^{2+}} 都水解呈酸性，相互抑制 {c(NH_{4}^{+})① > ②}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{{V_{2}O_{5}}{{}}}2SO_{3}(g)} 是制备硫酸的重要反应 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 进入接触室的 {SO_{2}} 和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D. 催化剂 {V_{2}O_{5}} 能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

A.} 降低温度，反应速率减小，达到平衡时间增多，故A错误；
B.如通入惰性气体，虽然压强增大，但浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.净化反应气体，可防止催化剂中毒，且在常压下转化率较高，无需增大压强，故C正确；
D.加入催化剂，正逆反应速率都增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温时，在密闭容器中进行可逆反应： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是( )
A. 缩小容器的容积
B. 保持容器的容积不变，通入稀有气体
C. 保持容器内压强不变，通入稀有气体
D. 及时把生成的 {NH_{3}} 分离出去

A.} 缩小容器容积，增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正反应速率增大，故A正确；
B.保存容器的容积不变，通入稀有气体，反应物浓度不变，则正反应速率不变，平衡不移动，故B错误；
C.保持容器内压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，反应物浓度降低，正反应速率减小，故C错误；
D.及时把氨气分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，正反应速率减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向酸化的 {FeSO_{4}} 中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液： {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}
B. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 的溶液： {Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {NaOH} 溶液中滴加少量氯化铝溶液： {Al(OH)_{3}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}

A.} 向酸化的 {FeSO_{4}} 中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液的离子反应为 {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故A正确；
B.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 的溶液： {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═H_{2}O+BaCO_{3}↓}，故B错误；
C.向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O═C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.向 {NaOH} 溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为 {Al^{3}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A. {Na_{2}S} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S)}
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液： {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}

A.Na_{2}S} 溶液中硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子是二元弱酸阴离子分步水解 {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，溶液中离子浓度大小为， {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中草酸根离子分步水解，溶液中存在质子守恒， {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B错误；
C.碳酸钠溶液中存在电荷守恒， {Na_{2}CO_{3}} 溶液电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中电荷守恒为： {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})+c(Cl^{-})}，溶液中质子守恒 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，代入计算得到 {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次增强
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次减弱
C. {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次减小
D. {P} 、 {S} 、 {F} 最高正价依次降低

A.} 同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强，故B错误；
C.同周期从左向右原子半径减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次减小，故C正确；
D. {F} 无正价， {P} 、 {S} 最高正价分别为 {+5} 、 {+6}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料” {.} 下列观点正确的是( )
A. 大力提倡开发化石燃料作为能源
B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

A.} 化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误；
B.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指 {1 mol} 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误；
C.化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C错误；
D.化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H < 0.} 该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高 {SO_{2}} 转化率的是( )
A. 加催化剂
B. 升高温度
C. 减小压强
D. 加入 {O_{2}}

A.使用催化剂 {(V_{2}O_{5})} 可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A错误；
B.反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；
C.减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；
D.加入氧气增大 {O_{2}} 的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )
A. 原子半径：丙 { > } 丁 { > } 乙
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙 { > } 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙 { > } 丁 { > } 乙，故A正确；
B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙 { > } 丁 { > } 甲，故B错误；
C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，则能相互反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有大量 {HCO_{3}^{-}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 浓度为 {3\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {c(S^{2-})=0.1mo1.L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H_{2}O_{2}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D. {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选： {A}。
A.该组离子之间不反应；
B. {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离；
C.离子之间发生氧化还原反应；
D.离子之间发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有 {18} 种元素
B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指 {IA} 族的所有元素

A.} 第六周期含有镧系元素，共有 {32} 种元素，故A正确；
B.分子中所有原子的质子数与核外电子数相等，故B错误；
C.副族又称为过渡金属元素，都是金属元素，故C正确；
D.碱金属元素是指 {IA} 族 {H} 以外的元素，包括 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 、 {Fr} 等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铜溶于浓硝酸： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}=CaSO_{3}↓+2HClO}

A.} 铜溶于浓硝酸的离子反应为 {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=A(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氯气与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中的离子反应为 {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+ClO^{-}=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
D. { \;_{ 17 }^{ 35 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 得电子能力相同

A.} 同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 {S^{2-}} 、 {Ar} 、 {K^{+}}，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C. {{\,\!}^{1}H} 中不含中子，故C错误；
D. {{\,\!}^{35}_{17}Cl} 与 {{\,\!}^{37}_{17}Cl} 互为同位素，化学性质相同，故D正确．
故选： {D} ．
A.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 {S^{2-}} 、 {Ar} 、 {K^{+}}；
C.氕不含中子；
D. {{\,\!}^{35}_{17}Cl} 与 {{\,\!}^{37}_{17}Cl} 互为同位素，化学性质相同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，不符合生产实际的是( )
A. 可用电解饱和 {MgCl_{2}} 溶液的方法获得金属镁
B. 电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
C. 电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制备金属铝时，加入冰晶石使 {Al_{2}O_{3}} 更易熔化
D. 氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与 {NaOH} 溶液反应

A.} 电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，工业上冶炼金属镁的方法是电解熔融状态的氯化镁，错误；
B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C.电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制备金属铝时，加入冰晶石是为了降低三氧化二铝的熔点，使 {Al_{2}O_{3}} 更易熔化，故C正确；
D、电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止 {OH^{-}} 移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故D正确；
故选： {A} ．
A.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；
B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
C.电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使 {Al_{2}O_{3}} 在较低温度下熔解；
D.电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 在 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水 有白色沉淀生成 实验室常用此法制备 {Al(OH)_{3}} {B} 常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中 无明显变化 {Al} 与浓硝酸不反应 {C} 取少量 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样加水溶解，加稀 {H_{2}SO_{4}} 酸化 滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色 该 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样已经变质 {D} 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氨水不会溶解氢氧化铝，在 {AlCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，实验室常用此法制备 {Al(OH)_{3}}，故A正确；
B.常温下将 {Al} 片放入浓硝酸中发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是 {Al} 与浓硝酸不反应，故B错误；
C.加稀 {H_{2}SO_{4}} 酸化，引进了 {H^{+}}，与原来的 {NO_{3}^{-}} 构成的 {HNO_{3}} 能将原来的 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，干扰了检验结果，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，铁粉不会变红，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+3H_{2}O+CO_{2}═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 新制氯水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+ClO^{-}+Cl^{-}}
C. {200} {mL} {2} {mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {11.2L} 标准状况下的氯气： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}═4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}，离子方程式： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.新制氯水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+HClO+Cl^{-}}，故B错误；
C. {200} {mL} {2} {mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液含有二价铁离子物质的量为 {0.2L×2mol/L=0.4mol}，含有溴离子物质的量为 {0.2L×4mol/L=0.8mol}，通入 {11.2L} 标准状况下的氯气，物质的量为： { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，先氧化二价铁离子， {0.4mol} 二价铁离子消耗 {0.2mol} 氯气，剩余 {0.3mol} 氯气只能氧化 {0.6mol} 溴离子，所以离子方程式： {4Fe^{2+}+6Br^{-}+5Cl_{2}═4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}，故C正确；
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B.次氯酸为弱电解质，不能拆；
C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子；
D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )
A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {PH=0} 的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在 {0.1mol/L} 的盐酸中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Ca^{2+}}
D. 在含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}

A.} 加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或强碱性， {Ca^{2+}} 与氢氧根离子反应，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与 {Fe^{3+}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
B. 将金属 {Na} 加入冷水中： {2} {Na+2} {H_{2}O═2} {Na^{+}+2} {OH^{-}+H_{2}↑}
C. 盐酸滴入澄清石灰水： {Ca(OH)_{2}+2} {H^{+}═Ca^{2+}+2} {H_{2}O}
D. 澄清石灰水吸收氯气： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H^{+}}

A.} 铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.将金属 {Na} 加入冷水中，离子方程式： {2} {Na+2} {H_{2}O═2} {Na^{+}+2} {OH^{-}+H_{2}↑}，故B正确；
C.盐酸滴入澄清石灰水，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故C错误；
D.澄清石灰水吸收氯气，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.电荷不守恒；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
D.氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 {NO}，向所得溶液中加入物质的量浓度为 {3} {mol/L} {NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1} {g}，则下列有关叙述正确的是( )
A. 开始加入合金的质量可能为 {3.0} {g}
B. 参加反应的硝酸的物质的量是 {0.1} {mol}
C. 完全生成沉淀时消耗 {NaOH} 溶液的体积为 {100} {mL}
D. 溶解合金时收集到 {NO} 气体的体积为 {2.24} {L}

A.根据反应方程式 {Mg(NO_{3})_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即： { {0.3mol}{2}=0.15mol}，假定全为镁，金属质量为 {0.15mol×24g/mol=3.6g}，若全为铜，金属质量为： {0.15mol×64g/mol=9.6g}，所以参加反应的金属的总质量 {(m)} 范围为： {3.6g < m < 9.6g}，则金属质量不可能为 {3.0g}，故A错误；
B.根据方程式可知参加反应的 {n_{反应}(HNO_{3})= {8}{3}n(} 金属 {)= {8}{3}×0.15mol=0.4mol}，故B错误；
C.反应消耗氢氧化钠的物质的量为： {n(NaOH)=n(OH^{-})=0.3mol}，则加入的氢氧化钠溶液的体积为： {V= {0.3mol}{3mol/L}=0.1L=100mL}，故C正确；
D.金属的物质的量为 {0.15mol}，完全反应失去 {0.15mol×2=0.3mol} 电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为： {n(NO)= {0.3mol}{5-2}=0.1mol}，在标准状况下 {0.1molNO} 的体积为 {2.24L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有 {NH_{4}^{+}}
B. 加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有 {Ca^{2+}}

A.} 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为 {NH_{3}}，在碱性条件下生成 {NH_{3}}，说明溶液中含有 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有 {Ba^{2+}}，不一定含有 {Ca^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素 {M} 、 {N} 、 {P} 、 {Q} 、 {K} 原子序数依次增大，已知： {M} 与 {N}， {P} 、 {Q} 与 {K} 分别为同周期元素， {M} 原子的最外层电子数是电子层数的 {2.5} 倍， {N} 的最低负价为奇数， {P} 是同周期主族原子半径最大的元素， {Q} 与 {N} 能形成离子化合物， {K} 元素的最高正价与最低负价的代数和为 {4}，下列说法错误的是( )
A. {M} 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物之间能相互反应
B. {N} 单质能将 {K} 从其钠盐的水溶液中置换出来
C. {N} 的氢化物沸点高于其它同族元素氢化物的沸点
D. {P} 、 {Q} 、 {K} 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可能发生反应

A. {M} 为 {N} 元素，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故A正确；
B. {N} 为 {F} 元素， {K} 为 {S} 元素，氟气与硫化钠溶液反应时，能直接与水反应，故B错误；
C. {N} 为 {F} 元素， {HF} 分子间存在氢键沸点较高，所以 {HF} 沸点高于其它同族元素氢化物的沸点，故C正确；
D.若 {Q} 为 {Al} 元素，则氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸三者之间能两两反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 ( )
A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物
B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物
C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D. 直径在 {1～100 nm} 之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷

A.由同一种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨都有 {C} 组成，但是二者混合是混合物，故A正确；
B.干冰是固体二氧化碳，属于化合物，粗盐属于混合物，故B正确；
C.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑} 反应时 {O} 的化合价没有变化，故C正确；
D.分散质粒子直径在 {1～100nm} 之间的分散系称为胶体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某位同学在配制 {980mL 0.1mol/L Na_{2}CO_{3}} 溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是( )
A. 经计算需要 {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O} 的质量为 {28.0g}
B. 定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
C. 定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，一直加满为止
D. 用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低

A.根据无 {980ml} 容量瓶，故选用 {1000ml} 容量瓶，故配制出 {1000mL0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液，则需要的 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量 {n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol}，需要的 {Na_{2}CO_{3} ⋅10H_{2}O} 物质的量也为 {0.1mol}，故质量为 {m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g}，故A错误；
B.加水超过刻度线时，用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的不只是水，连溶质也会吸出，故必须重配，故B错误；
C.定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线 {1～2cm} 时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切，故C错误；
D.当“左码右物”时， {m_{物}=m_{砝}-m_{游}}，故所称量的固体的质量偏小，则浓度偏低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中错误的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}
C. 盐酸跟氢氧化钾溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.碳酸氢钙为强电解质，完全电离，离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.反应生成氯化钾和水，离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故C正确；
D.反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子反应为 {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列各物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. {KNO_{3}} 溶液 {(KOH)}：加入 {FeCl_{3}} 溶液，并过滤
B. {FeSO_{4}} 溶液 {(CuSO_{4})}：加入过量铁粉，并过滤
C. {NaCl(CaCO_{3})}：加入过量盐酸，并蒸发
D. {NaCl} 溶液(碘水)：用酒精萃取、分液

A.硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故A错误；
B. {FeSO_{4}} 中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故B正确；
C.氯化钠溶于水，碳酸钙加入过量盐酸后反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，蒸发不能将氯化钠和氯化钙分离，故C错误；
D. {NaCl} 溶液中有碘水：因酒精能和它们互溶，不能做萃取剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {Y} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Z} 在周期表中的位置为第 {3} 周期、 {IB} 族
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {W} 比 {Y} 更容易与氢气反应

A.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B.主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等， {Z} 原子核外有 {3} 个电子层、最外层有 {1} 个电子，所以位于第三周期第 {IA} 族，故B错误；
C.非金属性 {X < W}，所以 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱，故C正确；
D.非金属性 {Y > W}，所以 {Y} 比 {W} 容易与氢气反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子方程式正确的是( )
A. 铁跟盐酸的反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 氯化铵固体和熟石灰共热： {NH_{4}^{+}+OH═^{-}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 向碳酸钙中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}

A.} 铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；
C.向碳酸钙中加入盐酸，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故C错误；
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为： {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于硝酸的认识，不正确的是( )
A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B. 金属与硝酸反应不产生氢气
C. 可用铁和铝制品盛装浓硝酸
D. 铜与硝酸的反应属于置换反应

A.} 浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为 {4HNO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}2H_{2}O+4NO_{2}↑+O_{2}↑}，故A正确；
B.硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有 {H_{2}} 生成，故B正确；
C.常温下，浓硝酸和 {Fe} 、 {Al} 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，故C正确；
D.铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素 {.} 其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 与 {X} 、 {Y} 既不同族也不同周期； {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍； {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {6.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由小到大的顺序为： {W < X < Z < Y}
C. {X} 与 {W} 可以形成 {W_{2}X} 、 {W_{2}X_{2}} 两种氧化物
D. {Y} 、 {Z} 两元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物稳定

A. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为 {HClO_{4}}，故A错误；
B.电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {W < X < Y < Z}，故B错误；
C. {H} 和 {O} 可形成 {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S}，则 {HCl} 比 {H_{2}S} 稳定，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半 {.} 若电解液为 {LiAlCl_{4}-SOCl_{2}}，电池的总反应为： {4Li+2SOCl_{2} {{充电}}{{{放电}}{{}}}4LiCl+S+SO_{2}.} 下列说法不正确的是( )
A. {Li} 为电池的负极
B. 电池的电解液可用 {LiCl} 水溶液代替
C. 放电时电子从负极经外电路流向正极
D. 充电时阳极反应式为： {4Cl^{-}+S+SO_{2}-4e^{-}=2SOCl_{2}}

A.} 放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时 {Li} 元素化合价由 {0} 价变为 {+1} 价，所以 {Li} 是负极，故A正确；
B. {Li} 是一种碱金属，比较活泼，能与 {H_{2}O} 直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用 {LiCl} 水溶液代替 {LiAlCl_{4}-SOCl_{2}}，故B错误；
C.放电时， {Li} 是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确；
D.充电时，阳极上 {S} 失电子发生氧化反应，阳极反应式为： {4Cl^{-}+S+SO_{2}-4e^{-}=2SOCl_{2}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是( )
选项 实验目的 主要仪器 试剂 {A} 配制 {480mL} {2mol/L} 的 {NaOH} 溶液 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、 {480mL} 容量瓶 {NaOH} 固体、蒸馏水 {B} 分离 {I_{2}} 和 {CCl_{4}} 的混合物 分液漏斗、烧杯 乙醇 {C} 鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水 {D} 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 实验室不存在 {480mL} 容量瓶，应用 {500mL} 的容量瓶配制，故A错误；
B.碘、四氯化碳以及乙醇混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.二者都与澄清石灰水反应生成沉淀，可用氯化钙溶液鉴别，故C错误；
D.葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，可完成实验，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中 {B} 与 {C} 为同一周期的相邻元素， {A} 与 {D} 为同一主族 {.C} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {D} 是所在周期原子半径最大的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {D > C > B}
B. {B} 的氢化物比 {C} 的氢化物更稳定
C. {C} 与 {D} 可形成化合物 {D_{2}C_{2}}， {1mol} 该物质与水完全反应转移的电子数为 {N_{A}}
D. 由 {A} 、 {B} 、 {C} 形成的化合物一定只有共价键没有离子键

A.具有相同电子结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {B > C > D}，故A错误；
B.非金属性 {C > B}，则 {C} 的氢化物比 {B} 的氢化物更稳定，故B错误；
C. {C} 与 {D} 可形成化合物 {Na_{2}O_{2}}，与水反应生成 {NaOH} 和氧气， {O} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}，由 {-1} 价降低为 {-2} 价， {1mol} 该物质与水完全反应转移的电子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.由 {A} 、 {B} 、 {C} 形成的化合物若为硝酸，只含共价键，若为硝酸铵，含共价键、离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2} {L} 乙醇中含有的碳氢键数为 {2.5N_{A}}
B. 常温常压下， {28} {g} {C_{2}H_{4}} 、 {CO} 的混合气体中含有碳原子的数目为 {1.5N_{A}}
C. 常温下， {20} {L} {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {OH-} 离子数为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24} {L} {Cl_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}

A.} 标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 、 {CO} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，混合气体 {28g}，物质的量为 {1mol}，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为 {1}： {1} 时，含有碳原子的数目为 {1.5N_{A}}，故A错误；
C. {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，故溶液中 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-12}}=0.01mol/L}，溶液中 {n(OH^{-})=20L×0.01mol/L=0.2mol}， {OH^{-}} 离子数目为 {0.2mol×N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}，故C正确；
D. {2.24LCl_{2}} 的物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，由方程式 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O} 可知，反应中氯元素化合价由 {0} 价升高为 {+1} 价，由 {0} 价降低为 {-1} 价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为 {0.1mol× {1}{2}×2××N_{A}mol^{-1}=0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结 论 {A} 将盐酸滴入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 有气泡产生 氯非金属性比碳强 {B} 向 {2mL} {0.1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中加入 {2mL} {1mol/L} 的 {NaOH.} 观察到白色沉淀后加入 {2} 滴 {FeCl_{3}}，静置 出现红褐色沉淀 同温下 {K_{sp}[Mg(OH} {)_{2}]} { > K_{sp}[Fe(OH)_{3}]} {C} 向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液 溶液显红色 证明原溶液中有 {Fe^{3+}}，无 {Fe^{2+}} {D} 分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液均褪色 两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；
B.向 {2mL} {0.1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中加入 {2mL} {1mol/L} 的 {NaOH.} 观察到白色沉淀后加入 {2} 滴 {FeCl_{3}}，静置，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故B错误；
C. {KSCN} 与 {Fe^{3+}} 作用使溶液显红色，只能说明含 {Fe^{3+}}，不能说明无 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A. {NO_{2}} 溶于水： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
B. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Cu↓+4H^{+}+O_{2}↑}
C. {NaClO} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}}
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 二氧化氮和水反应生成硝酸和 {NO}，离子方程式为 {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故A正确；
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子，阴极上铜离子放电生成 {Cu}，离子方程式为 {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Cu↓+4H^{+}+O_{2}↑}，故B正确；
C. {NaClO} 溶液中通入过量的 {SO_{2}}，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子方程式为 {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是( )
 {1} {2} {3} {4} {5} {6} {CH_{4}O} {C_{2}H_{4}O_{2}} {C_{4}H_{8}O_{2}} {C_{5}H_{12}O} {C_{6}H_{12}O_{2}} | | | | | |
A. 表格中的有机物 {1} 不可能与金属钠反应
B. 空格中的有机物的同分异构体数目为 {3}
C. 空格中有机物燃烧一定生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
D. 表格中 {2} 、 {4} 、 {6} 有机物不可能为同类物质

A.表格中的有机物 {1} 为 {CH_{3}OH}，醇羟基能和钠反应，所以表格中的有机物 {1} 能与金属钠反应且生成氢气，故A错误；
B.空格中的有机物分子式 {C_{3}H_{8}O}，可能是一元醇也可能是醚，如果是醇可能是 {1-} 丙醇、 {2-} 丙醇，也可能是甲乙醚，所以其同分异构体有 {3} 种，故B正确；
C.空格中的有机物分子式 {C_{3}H_{8}O}，为醇或醚，如果不完全燃烧，则生成 {CO}，故C错误；
D.表格中 {2} 、 {4} 、 {6} 有机物可能是酯也可能是羧酸，所以表格中 {2} 、 {4} 、 {6} 有机物可能都是羧酸、也可能都是酯，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 ( )
A. {SiO_{2}} 制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B. 采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
C. 采用垃圾焚烧发电技术不产生任何有害气体，故宜大力推广
D. 我国的补铁工程就是在酱油中加入纳米级别的铁粉

A.光导纤维是传输光信号而不是导电，故A项错误；
B.用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，节能减排，保护环境，故B正确；
C.垃圾焚烧产生大量的有毒气体，不宜推广，故C项错误；
D.补铁指的是铁元素，故D项错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 钢铁的腐蚀过程中，化学腐蚀和电化学腐蚀可能同时发生
B. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 {ΔH > 0}
C. 由于 {K_{sp}(BaSO_{4}) < K_{sp}(BaCO_{3})}，因此 {BaSO_{4}} 沉淀不可能转化为 {BaCO_{3}} 沉淀
D. {t℃} 稀释 {0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液时， {c(OH^{-})} 、 {CH_{3}COOH} 的电离平衡常数均增大

A.钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，故A正确；
B.该反应在室温下自发进行，则 {ΔH-TΔS < 0}，而该反应 {ΔS < 0}，所以 {ΔH < 0}，故B项错误；
C.当向 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀中加饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液时，只要 {c(CO_{3}^{2−})⋅c(B{a}^{2+}) > {K}_{sp}(BaC{O}_{3}) }，也能实现 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 转化为 {BaCO} {{\,\!}_{3}}，故C项错误；
D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以稀释时电离平衡常数不变，故D项错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是：( )
A. 以二氧化碳为原料生产聚碳酸酯可以减少碳排放减缓温室效应
B. 明矾和漂白粉都可以用来处理生活用水，其反应原理相同
C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收 {CO}，预防中毒
D. 区别地沟油与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是点燃，能燃烧的是矿物油

A.因 {CO_{2}} 是产生温室效应的主要气体，以二氧化碳为原料生产聚碳酸酯可以减少碳排放减缓温室效应，故A正确；
B.明矾净水是 {Al^{3+}} 水解产生的 {Al(OH)_{3}} 胶体吸附水中悬浮物而沉降是物理变化，而漂白粉是利用和 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 反应生成的 {HClO} 来杀菌，是化学变化，故B错误；
C. {CO} 不溶于水，更不与石灰水反应，不能预防煤气中毒，故C错误；
D.地沟油属于酯类，也能燃烧，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在盛有 {KMnO_{4}} 溶液的试管中加入过量的 {MnSO_{4}} 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色 {.} 过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末 {(NaBiO_{3})}，溶液变紫红色 {.} 另取少量酸性 {KMnO_{4}} 溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失 {.} 下列推断不正确的是( )
A. 氧化性： {BaBiO_{3} > KMnO_{4} > MnO_{2} > H_{2}O_{2}}
B. 用标准浓度的 {KMnO_{4}} 溶液可以滴定溶液中 {Mn^{2+}} 浓度
C. 在 {KMnO_{4}} 和双氧水的反应中， {KMnO_{4}} 作氧化剂
D. 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气

A.} 在盛有 {KMnO_{4}} 溶液的试管中加入过量的 {MnSO_{4}} 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明 {KMnO_{4}} 溶液可氧化 {MnSO_{4}} 生成 {MnO_{2}}，故氧化性： {KMnO_{4} > MnO_{2}}，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末 {(NaBiO_{3})}，溶液变紫红色，说明 {NaBiO_{3}} 可氧化 {MnSO_{4}} 生成 {KMnO_{4}}，故氧化性： {BaBiO_{3} > KMnO_{4}}，另取少量酸性 {KMnO_{4}} 溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明 {KMnO_{4}} 溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性： {KMnO_{4} > O_{2}}，故氧化性： {BaBiO_{3} > KMnO_{4} > MnO_{2}}， {BaBiO_{3} > KMnO_{4} > O_{2}}，无法判断 {MnO_{2}} 与 {H_{2}O_{2}} 氧化性大小，故A错误；
B.在盛有 {KMnO_{4}} 溶液的试管中加入过量的 {MnSO_{4}} 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故K {MnO_{4}} 溶液可氧化 {MnSO_{4}}，故可用标准浓度的 {KMnO_{4}} 溶液滴定溶液中 {Mn^{2+}} 浓度，故B正确；
C.在 {KMnO_{4}} 和双氧水的反应中， {KMnO_{4}} 中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；
D.氧化性： {BaBiO_{3} > O_{2}}，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，
最终答案：A