callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

A. {SO_{2}} 、 {SiO­_{2}} 为酸性氧化物，而 {CO} 为不成盐氧化物，故A错误；
B.稀豆浆为胶体，硅酸为难溶物，氯化铁溶液为溶液，故B错误；
C.烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，故C错误；
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是
A. {NO_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {PM2.5}
D. {N_{2}}

A.二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故A错误；
B.二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故B错误；
C. {PM2.5} 指直径等于或小于 {2.5μm} 的固态可吸入颗粒物，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；
D.氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、 {X} 、 {Y} 是元素周期表第Ⅶ {A} 族中的两种元素。下列叙述中能说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强的是( )
A. {X} 原子的电子层数比 {Y} 原子的电子层数多
B. {X} 的氢化物的沸点比 {Y} 的氢化物的沸点低
C. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {NaX} 的溶液中置换出来

A. {X} 原子电子层数多于 {Y}，因此在同族中 {X} 在 {Y} 的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知， {X} 的非金属性比 {Y} 弱，故A错误；
B. {Y} 的氢化物如果是 {HF}， {X} 的氢化物是 {HCl}，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；
C. {X} 的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性 {HF > HCl > HBr > HI}，故C正确．
D. {Y} 单质能够将 {X} 的离子从其盐溶液中置换出来，说明 {Y} 非金属性强于 {X}，与题干相反，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 臭氧与氧气的混合气体 {4.8g} 中所含有的原子总数为 {0.3N_{A}}
B. {1.8g H_{2}O} 中含有的电子数为 {0.9 N_{A}}
C. {22.4L} 的 {N_{2}} 和 {CO} 所含分子数均为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L CCl_{4}} 所含分子数为 {0.1 N_{A}}

A.臭氧与氧气的混合气体 {4.8g} 中所含有的原子总数为 {4.8g÷16g/mol×N_{A}=0.3N_{A}}，故A正确；
B.一个 {H_{2}O} 含 {10} 个电子， {1.8g H_{2}O} 中含有的电子数为 {1.8g÷18g/mol×10N_{A}=1.0 N_{A}}，故B错误；
C.无标准状况下， {22.4L} 的 {N_{2}} 和 {CO} 所含分子数无法计算，故C错误；
D.标准状况下， {2.24L CCl_{4}} 为液体，无法用气体摩尔体积计算所含分子数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 {14}
D. 分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团的化合物必定互为同系物

A.} 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物都符合烷烃的分子式通式，结构相似，在分子组成上相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团，所以一定互为同系物。错误。
B.如环烷烃与烯烃的分子式通式都是 {C_{n}H_{2n}}，都是结构不同，因此不能互为同系物。错误。
C.同系物由于在组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，因此若是两个相邻同系物，则其相对分子质量一定相差 {14}。错误。
D.环烷烃与烯烃的分子式通式都是 {C_{n}H_{2n};} 二烯烃与炔烃的分子式通式都是 {C_{n}H_{2n-2}}；酚饱和一元羧酸与酯类的分子式通式也系统系统都是 {C_{n}H_{2n}O_{2}} 等。分子组成相差一个或几个 {CH_{2}} 原子团，但是相应的化合物却不能互为同系物。正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：香烟烟雾中往往含有 {CO} 和 {SO_{2}} 气体，下列关于它们的说法中正确的是
A. 两者都能使品红溶液褪色
B. 两者都是形成酸雨的主要原因
C. 两者都易溶于水
D. 两者都污染环境，危害健康

A.一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故A错误；
B.一氧化碳是煤气中毒的主要气体，不是酸雨形成的气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故B错误；
C. { CO} 和 {SO} {2} 气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故C错误；
D. {CO} 和 {SO_{2}} 气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 多环芳香烃是强致癌物，能吸附在 {PM2.5(2.5} 微米以下的颗粒物)的表面进入人体
B. 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，但铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品

A.多环芳香烃是强致癌物，能吸附在 {PM2.5(2.5} 微米以下的颗粒物)的表面进入人体，故A正确；
B.高温下石灰石分解生成 {CaO}，可与 {SO_{2}} 以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2CO_{2}+2CaSO_{4}}，减少废气中 {SO_{2}} 的量，故B正确；
C.造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，所以不符合可持续发展理念，故C错误；
D.铝表面易形成致密的氧化膜，但铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A. 氢氧化铍 {[Be(OH)2]} 的碱性比氢氧化镁的弱
B. 砹 {(At2)} 为有色固体， {HAt} 不稳定
C. 硒化氢 {(H2Se)} 是无色、有毒，比 {H2S} 稳定的气体
D. 硫酸锶 {(SrSO4)} 是难溶于水的白色固体

A.铍与镁是同主族元素的原子，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍 {[Be(OH)} {{\,\!}_{2}} {]} 的碱性比氢氧化镁弱，故A正确；
B.砹 {(At)} 属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以 {At} 为有色固体， {HAt} 不稳定，故B正确；
C.硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢 {(H} {{\,\!}_{2}} {Se)} 比硫化氢稳定性差，故C错误；
D.锶与钡是同主族元素， {BaSO} {{\,\!}_{4}} 是难溶于水的白色固体，所以 {SrSO} {{\,\!}_{4}} 也是难溶于水的白色固体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组金属中，最适合用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从其对应的化合物中还原出来的是( )
A. K、 {Mg}
B. {Al} 、 {Fe}
C. {Fe} 、 {Cu}
D. {Hg} 、 {Ag}

A.K、 {Mg} 是活泼金属，冶炼用电解法，故A错误；
B.电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳还原氧化铁生成铁，故B错误；
C. {Fe} 用 {CO} 还原法冶炼， {Cu} 可用 {H_{2}} 或 {CO} 把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
D. {Hg} 、 {Ag} 为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( )
A. 取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B. 取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
C. 取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D. 取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象

A.取代反应的生成物中不一定有单质，故A错误；
B.取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属非氧化还原反应，电性相反时应属氧化还原反应，故B错误；
C.取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快，故C正确；
D.取代反应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物并存的现象，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关配制一定物质的量浓度的实验叙述，正确的是
A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B. 倒转摇匀后发现液面低于刻线再加入少量蒸馏水
C. 固体溶解后未冷却至室温即移液，定容则配制的溶液浓度偏高
D. 定容时俯视导致配制的溶液浓度偏低

A.容量瓶不能直接用于物质的溶解，应在烧杯中溶解后再转移，故A错误；
B.倒转摇匀后发现液面低于刻线再加入少量蒸馏水会使浓度降低，倒转摇匀后发现液面低于刻线不影响最后结果，不用加水，故B错误；
C.固体溶解后未冷却至室温即移液会使溶液体积偏大，定容加入水会减少则配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D.定容时俯视导致配制的溶液浓度偏高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是： {H} {{\,\!}_{3}} {ZO} {{\,\!}_{4}} { < H} {{\,\!}_{2}} {YO} {{\,\!}_{4}} { < HXO} {{\,\!}_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性： {X > Y > Z}
B. 原子半径： {X > Y > Z}
C. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故A正确；
B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故原子半径为： {X < Y < Z}，故B错误；
C.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质比较，正确的是 ( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4} > HBrO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > KOH > RbOH}
C. 非金属性： {P > S > Cl}
D. 气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}

A. 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素在三种元素中非金属性最强，所以高氯酸酸性最强，错误，故A不符合题意；
B. 金属性越强，其对应的碱性越强，钠钾铷金属性依次增强，则其碱性依次增强，错误，故B不符合题意；
C. 在同一周期中，从左到右非金属性依次增强，错误，故C不符合题意；
D. 非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，按氟、氯、硫顺序非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，正确，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于配合物 {[Zn(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 的说法正确的是( )
A. 配位数为 {6}
B. 配体为 {NH_{3}} 和 {Cl^{-}}
C. {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}} 为内界
D. {Zn^{2+}} 和 {NH_{3}} 以离子键结合

A.} 锌离子配位原子个数是 {4}，所以其配位数是 {4}，故A错误；
B.该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故B错误；
C. {[Zn(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 中外界是 {Cl^{-}}，內界是 {[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}，故C正确；
D.该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以 {Zn^{2+}} 和 {NH_{3}} 以配位键结合，属于特殊共价键，不属于离子键，故D错误；
故选： {C} ．
配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成．
配合物中，配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子；内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对；配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；
中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A. 硫酸铜溶液
B. 四氯化碳
C. 溴水
D. 雾

A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B.四氯化碳不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C.溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D.雾是胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲 { {H+}} 乙 { {OH-}} 甲 {.} 下列说法正确的是( )
A. 甲有可能是 {AlO_{2}^{-}} 也有可能是 {Al^{3+}}
B. 若乙为无色无味气体，则甲一定是 {CO_{3}^{2-}}
C. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
D. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

A.} 甲有可能是 {AlO_{2}^{-}} 也有可能是 {Al(OH)_{3}}，反应涉及到的方程式有： {H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}}， {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}， {Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}，铝离子不能与氢离子反应，故A错误；
B.乙是无色无味气体，乙应是酸性气体 {CO_{2}}， {CO_{2}} 和碱反应的方程式有： {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}CO_{2}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
所以甲可能是 {HCO_{3}^{-}} 或 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.若甲是具有刺激性气味的气体，甲能与酸反应，甲应为碱性气体 {NH_{3}}， {NH_{3}} 与酸反应 {NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}， {H^{+}} 无电子，所以 {NH_{3}} 与 {NH_{4}^{+}} 具有相同的电子数，故C正确；
D.若甲、乙均为离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，那么甲应是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子或一些阳离子，两种离子都能发生水解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能不能共存，如 {CO_{3}^{2-}} 与 {HCO_{3}^{-}} 可共存， {AlO_{2}^{-}} 与 {Al^{3+}} 不可共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中，正确的是 ( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的最外层电子数依次减少
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正价依次降低
C. C、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次减弱

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，原子的最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，最外层电子数依次增多，故A错误；
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素原子的最外层电子数依次为 {4} 、 {5} 、 {6}，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强， {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次增强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是( )
A. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
B. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低 {PM2.5} 对环境的污染
C. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D. 大力开采煤和石油，促进地方经济发展

A.美丽这个词在化学上应该指减少环境污染。对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化，是减少水体污染，选项A正确；
B.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低 {PM2.5} 对环境的污染，选项B正确；
C.实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫和氮的氧化物的污染，选项C正确；
D.大力开采煤和石油，会加剧环境的负担，选项D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中不正确的是( )
A. 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B. 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C. 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D. 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

A.} 钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故A正确；
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为 {+4} 、 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，以此升高，故B正确；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故C错误；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 泥浆
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. 酒精溶液
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.泥水属于浊液，没有丁达尔效应，故A错误；
B. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液属于溶液，没有丁达尔效应，故B错误；
C. 酒精溶液属于溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是 ( )
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的物质一定是 {Cl_{2}}
C. 某溶液加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I^{-}}
D. 某溶液加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 {Ag^{+}}

A.} 液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中的溶解度不大。为防止液溴挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。正确。 {B.} 凡是能把 {I^{-}} 氧化成 {I_{2}} 的物质都能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色。错误。 {C.} 某溶液加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I_{2}.} 错误。 {D.} 由于加入的是 {BaCl_{2}} 溶液，若产生 {BaSO_{4}} 和 {AgCl} 白色沉淀都是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。该溶液可能含有 {Ag^{+}} 也可能含有 {SO_{4}^{2-}}。错误。
考点：考查物质的鉴定或鉴别的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料
D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料

A.氯水具有氧化性，能使织物褪色，氯水呈酸性，能和金属之间发生反应，故A正确；
B.氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；
C.单质硅是制造光电池的常用材料，故C错误；
D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 ( )
A. 在 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
B. {H_{2}O} 是极性分子，分子中 {O} 原子不处在 {2} 个 {H} 原子所连成的直线的中央
C. 配合物 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中，中心离子是 {Cu^{2+}}，配位体是 {SO_{4}^{2-}}，配位数是 {1}
D. 向含有 {0.1 mol [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 的水溶液中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液只能生成 {0.1 mol AgCl}

A. {NH_{4}^{+}} 中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键， {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B. {H_{2}O} 中 {O} 与 {2} 个 {H} 形成 {δ} 键，孤对电子数为 {{6-2}{2}=2 }，所以 {O} 原子采用 {sp^{3}} 杂化，为 {V} 形分子，分子中 {O} 原子和 {2} 个 {H} 原子不在一条直线上，分子中 {O} 原子不处在 {2} 个 {H} 原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C. {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} 中配位体是 {H_{2}O}，配位数是 {4}，故C错误；
D.根据 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}， {0.1mol[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 电离产生 {0.1mol} 氯离子，加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成氯化银沉的物质的量是 {0.1mol}，内界氯离子未沉淀，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因，大多是由于人类生产活动中，过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A. 温室效应 {—CO_{2}}
B. 光化学污染 {—NO_{2}}
C. 酸雨 {—SO_{2}}
D. 臭氧层破坏 {—CO}

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A错误；
B.光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，故B错误；
C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C错误；
D. 氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：适量补充元素硒 {(Se)} 能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品 {.} 已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是( )
A. 原子序数为 {24}
B. 最高价氧化物为 {SeO_{3}}，为酸性氧化物
C. 原子半径比钙大
D. 气态氢化物比 {H_{2}S} 稳定

A.原子序数 {=8+8+18=34}，故A错误；
B. {O} 族元素最高正化合价相同 {(O} 元素除外)，等于其族序数，其氧化物能与碱反应生成盐和水，所以最高价氧化物为 {SeO_{3}}，该氧化物能和碱反应生成盐和水，所以为酸性氧化物，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径比钙小，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Se < S}，所以气态氢化物稳定性比 {H_{2}S} 弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法应提倡的是
A. 为丰富人们的饮食，推广露天烧烤
B. 工业污水直接用于灌溉菜地
C. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
D. 开发氢能、太阳能等新型电动汽车

A.露天烧烤会排放大量油烟到空气中，会增加 {PM2.5} 含量，造成空气污染，故A错误；
B.工业污水含重金属离子，不能直接用于灌溉农田，所以破坏自然，故B错误；
C.焚烧废旧，造成大气污染，不符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念，故C错误；
D.大力开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}。
C. 向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 不会与乙醇发生反应
D. 在 {[[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，但是反应前 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 变成了 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}}，符合题意，故B正确；
C.向反应后的溶液加入乙醇， {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}，故C错误；
D.在 {[Cu(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{\;2+}} 离子中， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 提供空轨道， {NH} {{\,\!}_{3}} 给出孤对电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述正确的是( )
A. 直径介于 {1-100nm} 之间的微粒称为胶体
B. 有色玻璃、雾都不是胶体
C. 涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关
D. 硅酸胶体加入过量的氢氧化钠溶液由于胶体聚沉而形成硅酸沉淀

A.胶体的分散质微粒直径介于 {1nm～100nm} 之间，并不是直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒均称为胶体，故A错误；
B.有色玻璃、雾都是胶体，故B错误；
C.涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关，故C正确；
D.加入氢氧化钠发生胶体聚沉，硅酸与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. {SO_{2}} 和 {NO_{2}} 是形成酸雨的主要气体
B. 装修材料释放的甲醛会污染室内空气
C. 白色污染是指白色废弃物的污染
D. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化

A.氮的氧化物和硫的氧化物能形成酸雨，故A正确；
B.甲醛是室内装修的主要污染物，故B正确；
C.白色污染是由塑料制品任意丢弃引起的，故C错误；
D.氮、磷、钾能使水体富营养化，故使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 氧化物 环境问题 主要来源 | | | |
| {A} {CO_{2}} 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 | | | |
| {B} {SO_{2}} 温室效应 汽车尾气的排放 | | | |
| {C} {NO_{2}} 酸雨 汽车尾气的排放 | | | |
| {D} {CO} 酸雨 汽车尾气和化石 燃料的不完全燃烧 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关，故A错误；
B.工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，故B错误；
C.汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的主要污染物，故C正确；
D.形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关， {CO} 是一种有毒气体，与酸雨无关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与金属腐蚀有关的说法中不正确的是( )
A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

A.钢铁在潮湿空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；
B.中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀。酸性较强环境下，金属发生析氢腐蚀。所以电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；
C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，这是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.铝的表面易形成致密的氧化膜，从而保护内部金属不被腐蚀，所以有很强的抗腐蚀能力，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲与乙在敞口容器里的溶液中的转化关系如图所示，甲不可能是( )
甲 { {OH-}} 乙 { {H+}} 甲
A. {Fe^{2+}}
B. {Al}
C. {HCO \;_{ 3 }^{ - }}
D. {CO_{2}}

A.Fe^{2+}} 和 {OH^{-}} 反应生成 {Fe(OH)_{2}} 沉淀， {Fe(OH)_{2}} 能溶于酸生成 {Fe^{2+}}，符合图中转化关系，故A不选；
B. {Al} 与 {OH^{-}} 反应生成 {AlO_{2}^{-}}，偏铝酸根离子与氢离子反应生成沉淀或铝离子，不符合转化关系，故B选；
C. {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根能反应生成 {CO_{3}^{2-}}， {CO_{3}^{2-}} 和 {H^{+}} 反应可生成 {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}，符合转化关系，故C不选；
D. {CO_{2}} 与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和 {CO_{2}}，符合转化关系，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 ( )
A. 盐酸、食盐、硫酸
B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、石灰水、烧碱

A.盐酸不是酸，是混合物；食盐是混合物；硫酸是酸不是碱，故A错误；
B.水是氧化物而不是含氧酸；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故B错误；
C.氧化铁是氧化物而不是含氧酸；胆矾是纯净物而不是混合物，故C错误；
D.硝酸是含有氧元素的酸，故为含氧酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠，是碱，故D正确 {.}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否氧化变质，可向溶液中加入
A. {NaOH} 溶液
B. 铁片
C. 稀 {H_{2}SO_{4}}
D. {KSCN} 溶液

A. {FeCl_{2}} 和 {NaOH} 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误。
B.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误。
C.稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 不与 {Fe^{3+}} 反应，所以无法检验，故C错误；
D.如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子 {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}}，下列说法正确的是( )
A. 溶液中 {Cl^{-}} 和 {Ag^{+}} 的物质的量反应前后不变
B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D. 在 {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}} 离子中， {Ag^{+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.氯化钠溶液和硝酸银溶液生成白色的氯化银沉淀，继续加氨水时，氯化银和氨水继续反应生成络合物而使沉淀溶解，所以溶液中银离子浓度减小，故A错误；
B.共价键的强度有大有小，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定，故B错误；
C.配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键，故C正确；
D.在 {[Ag(NH} {3} ) {2} {]} {+} 离子中， {Ag^{+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的工业制法中，错误的是
A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B. 制钠：以海水为原料制得 {NaCl}，再电解熔融 {NaCl} 得钠
C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 {CO} 还原铁矿石得铁
D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 {H_{2}} 还原 {MgCl_{2}} 得镁

A.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅： {SiO_{2}+2C{高温}{=} Si+2CO↑}，故A正确；
B.工业制钠是以海水为原料制得 {NaCl}，电解熔融 {NaCl}： {2NaCl(} 熔融 {){电解}{=} 2Na+Cl} {2} {↑}，制得钠，故B正确；
C.工业上常用用 {CO} 在高温下还原铁矿石炼铁： {3CO+Fe} {2} {O} {3} {{高温}{=} 2Fe+3CO} {2}，制得铁，故C正确；
D.工业制镁是电解熔融氯化镁： {MgCl_{2}(} 熔融 {){通电}{=} Mg+Cl_{2}↑}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液 {.} 若加入乙醇将析出深蓝色晶体 {.} 下列说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤对电子
C. 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
D. 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O} 晶体

A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以 {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 给出孤电子对，故B正确；
C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，但 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 的空间构型为平面正四边形，故C错误；
D. {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}，故D错误；
故选： {B}。
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B.配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C.沉淀溶解后将生成深蓝色的配离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，根据 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 的空间构型判断；
D.乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出，但不是 {[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}⋅H_{2}O} 晶体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：证明某溶液中只含 {Fe^{2+}} 而不含有 {Fe^{3+}} 的实验方法是( )
A. 先加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液后显红色
B. 先滴加 {KSCN} 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
C. 滴加 {NaOH} 溶液，产生红褐色沉淀
D. 只需要滴加 {KSCN} 溶液

A.} 先加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；
B.先滴加 {KSCN} 溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
C.滴加 {NaOH} 溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；
D.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加 {KSCN} 溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；
故选： {B} ．
先根据 {Fe^{3+}} 的特征反应判断溶液不含 {Fe^{3+}}；然后加入氧化剂，如果含有 {Fe^{2+}}， {Fe^{2+}} 被氧化剂氧化成 {Fe^{3+}} 溶液变成红色，以此证明 {Fe^{2+}} 的存在，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子的 {VSEPR} 模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A. {ClO_{3}^{-}}
B. {NO_{2}^{-}}
C. {ClO_{4}^{-}}
D. {SO_{3}^{2-}}

A. {ClO_{3}^{-}} 中价层电子对个数 {=3+{1}{2} ×(7+1-3×2)=4} 且含有一个孤电子对，所以 {VSEPR} 模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故A错误；
B. {NO_{2}^{-}} 中价层电子对个数 {=2+{1}{2} ×(5+1-2×2)=3} 且含有一个孤电子对，所以其 {VSEPR} 模型是平面三角形，实际上是 {V} 形，故B错误；
C. {ClO_{4}^{-}} 中价层电子对个数 {=4+{1}{2} ×(7+1-4×2)=4} 且不含孤电子对，所以离子的 {VSEPR} 模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故C正确；
D. {SO_{3}^{2-}} 中价层电子对个数 {=3+{1}{2} ×(6+2-3×2)=4} 且含有一个孤电子对，所以 {VSEPR} 模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向下列配合物的水溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液不能生成 {AgCl} 沉淀的是( )
A. {[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl}
B. {[Co(NH_{3})_{3}Cl_{3}]}
C. {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}}
D. {[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}}

A.[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl} 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B. {[Co(NH_{3})_{3}Cl_{3}]} 中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C. {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}} 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D. {[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}} 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 长期饮用纯净水有益于人体健康
B. 具有酸味的柠檬属于酸性食物
C. 纯天然物质都是绿色无毒的物质
D. 长期食用花生油比猪油更有利于健康

A.纯净水缺少人体所需的微量元素，所以长期饮用纯净水对于人体健康不利，故A错误；
B.食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类，柠檬经过代谢得到产物显碱性，是碱性食物，故B错误；
C.天然物质都是绿色无毒的物质，这种观念错误，自然界也存在许多天然有毒的物质，故C错误；
D.猪油中含有饱和脂肪酸，长期食用容易导致血管硬化及胆囊炎等发生，而且容易导致肥胖发生；花生油花生油含不饱和脂肪酸 {80\%} 以上，易于人体消化吸收，食用花生油，可使人体内胆固醇分解为胆汁酸并排出体外，从而降低血浆中胆固醇的含量。另外上，花生油中还含有甾醇、麦胚酚、磷脂、维生素 {E} 、胆碱等对人体有益的物质。经常食用花生油，可以防止皮肤皱裂老化，保护血管壁，防止血栓形成，有助于预防动脉硬化和冠心病，花生油中的胆碱，还可改善人脑的记忆力，延缓脑功能衰退，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在含有元素硒 {(Se)} 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 {K} 同周期， 关于硒的说法中不正确的是( )
A. 最外层电子数为 {6}
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 {H_{2}SeO_{4}}
C. {Br} 的非金属性比 {Se} 强
D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

A.硒和氧同一主族的元素在，则最外层的电子是 {6}，故A正确；
B.最高价氧化物的水化物的分子式为 {H} {{\,\!}_{2}} {SeO} {{\,\!}_{4}}，故B正确；
C. {Br} 和 {Se} 是同一周期元素，且 {Br} 的原子序数大，则 {Br} 的非金属性比 {Se} 强，故C正确；
D. {Se} 的非金属性比 {S} 的弱，则其气态氢化物的还原性比 {H_{2}S} 的强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为( )
A. 已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 {{盐酸}} 测定生成的气体在标准状况下的体积
B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续用烧杯往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C. 用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D. 欲检验 {SO_{2}} 中是否混有 {CO_{2}}，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有 {CO_{2}}

A.合金质量、氢气的体积已知设 {Mg} 为 {xmol}， {Al} 为 {ymol}，由质量关系可知， {24x+27y=m}，由电子守恒可知， {2x+3y=n(H_{2})×2}，可计算 {Mg} 的物质的量，然后得到质量分数，故A正确；
B.往容量瓶中加水至刻度线 {1～2cm} 处改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故B错误；
C.裂化汽油中含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则裂化汽油不能作萃取剂，故C错误；
D.通过盛有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，不能用碳酸氢钠溶液，应选择溴水或高锰酸钾，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

A.} 化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，故A错误；
B.两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如 {He} 为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；
C.离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；
D.由定义可知，化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A. {K_{2}CO_{3}} 和 {K_{2}O} 都属于盐
B. {H_{2}SO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 都属于酸
C. 烧碱和纯碱都属于碱
D. {Na_{2}O} 和 {Fe_{2}O_{3}} 都属于氧化物

A. {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 属于盐， {K} {{\,\!}_{2}} {O} 属于氧化物，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 属于酸， {CuSO} {{\,\!}_{4}} 属于盐，故B错误；
C.烧碱属于碱，纯碱属于盐，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 都属于氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
C. 非金属性： {F > O > S}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 {F > O}，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 {O > S}，故有非金属性： {F > O > S}，故C正确；
D.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较错误的是 ( )
A. 原子半径： {C > O > F}
B. 酸性强弱： {HNO_{3} > H_{3}PO_{4} > HClO_{4}}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 氢化物的稳定性： {HF > NH_{3} > CH_{4}}

A. {C} 、 {O} 、 {F} 位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {C > O > F}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > N > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱： {HClO} {4} { > HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}，故B错误；
C.金属性： {K > Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.非金属性： {F > N > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性： {HF > NH_{3} > CH_{4}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不属于高分子材料的是
A. 聚苯乙烯
B. 聚乙烯
C. 聚氯乙烯
D. 三聚氰胺(分子式为 {C_{3}H_{6}N_{6})}

A.聚苯乙烯其相对分子质量在 {10000} 以上，为合成高分子材料，故A错误；
B.聚乙烯相对分子质量在 {10000} 以上，为合成高分子材料，故B错误；
C.聚氯乙烯其相对分子质量在 {10000} 以上，为合成高分子材料，故C错误；
D.三聚氰胺相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冶炼金属的常用方法有： {①} 还原剂还原法， {②} 电解法， {③} 热分解法， {④} 物理提取法等。下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是( )
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| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 冶炼操作 湿法炼铜 氧化铝炼铝 铝热法炼锰 沙里淘金 | | | | |
| 方法 {①} {②} {③} {④} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.湿法炼铜是指利用活泼金属将铜从盐溶液中置换出来，利用的是还原剂还原法，故A正确；
B.利用氧化铝冶炼铝是在冰晶石作用下电解熔融的氧化铝制取金属铝，利用的是电解法，故B正确；
C.铝热法炼铁是利用金属铝还原氧化铁中的铁， 利用的是还原剂还原法，故C错误；
D.沙里淘金是将河沙中的金单质筛选出来，利用的是物理方法，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒 {(Se)} 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与 {K} 同周期，关于硒的说法中不正确的是( )
A. 原子序数为 {34}
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为： {H_{2}SeO_{4}}
C. {Se} 的非金属性比 {Br} 弱
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

A.} 硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则 {Se} 的原子序数为 {8+8+18=34}，故A正确；
B.第Ⅵ {A} 族元素的最高价为 {+6} 价，则最高价氧化物的水化物的分子式为： {H_{2}SeO_{4}}，故B正确；
C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 {Se < Br}，故C正确；
D.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性 {S > Se}，则气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱，故D错误。
故选： {D}。
硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则 {Se} 在元素周期表中的第四周期第Ⅵ {A} 族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需要配制 {480 mL 0.10 mol·L^{-1}} 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 ( )
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| 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 | | | |
| {A} {480 mL} 硫酸铜： {7.68 g} 加入 {500 mL} 水 | | | |
| {B} {480 mL} 胆矾： {12.0 g} 配成 {500 mL} 溶液 | | | |
| {C} {500 mL} 硫酸铜： {8.0 g} 加入 {500 mL} 水 | | | |
| {D} {500 mL} 胆矾： {12.5 g} 配成 {500 mL} 溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.容量瓶的规格是 {500mL}，故A错误；
B.容量瓶的规格为 {500mL}，故B错误；
C.中将硫酸铜加入 {500mL} 水中，得到的溶液体积不是 {500mL}，配制的不是 {500mL0.10mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，故C错误；
D. {12.5g} 胆矾的物质的量为 {0.05mol}，配成 {500mL} 溶液，溶液的浓度为 {0.10mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中， {Y} 是 {X} 物质中含有的少量杂质， {Z} 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是( )
 {X} {Y} {Z} {A} {NaHCO_{3}} 溶液 {Na_{2}CO_{3}} {BaCl_{2}} 溶液 {B} {FeCl_{3}} 溶液 {CuCl_{2}} {Fe} {C} {Fe_{2}O_{3}} {Al_{2}O_{3}} {NaOH} 溶液 {D} {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {Na_{2}CO_{3}} 盐酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入 {BaCl_{2}} 溶液，可除去 {Na_{2}CO_{3}}，但反应生成 {NaCl}，引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 都可与 {Fe} 反应，最终生成 {FeCl_{2}}，应再滴加氯水，故B错误；
C. {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；
D.加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误。
故选： {C}。
A.反应生成 {NaCl}，引入新杂质；
B. {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 都可与 {Fe} 反应；
C. {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；
D.加入盐酸引入新杂质．