callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是( )
A. {c(PO_{4}^{3-})}： {Na_{3}PO_{4} > Na_{2}HPO_{4} > NaH_{2}PO_{4} > H_{3}PO_{4}}
B. {c(CO_{3}^{2-})}： {(NH_{4})_{2}CO_{3} > Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3} > NH_{4}HCO_{3}}
C. {c(NH_{4}^{+})}： {(NH_{4})_{2}SO_{4} > (NH_{4})_{2}CO_{3} > NH_{4}HSO_{4} > NH_{4}Cl}
D. {c(S^{2-})}： {Na_{2}S > NaHS > H_{2}S}

A.Na_{3}PO_{4}} 中磷酸根离子浓度最大， {Na_{2}HPO_{4}} 、 {NaH_{2}PO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 电离出的 {c(H^{+})} 逐渐增大，氢离子对产生 {PO_{4}^{3-}} 的电离有抑制作用，溶液中磷酸根离子浓度大小为： {Na_{3}PO_{4} > Na_{2}HPO_{4} > NaH_{2}PO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 最大，其次是 {(NH_{4})_{2}CO_{3}}，因为后者要发生水解， {NaHCO_{3}} 和 {NH_{4}HCO_{3}} 中由 {HCO_{3}^{-}} 电离产生，而 {NH_{4}HCO_{3}} 中 {HCO_{3}^{-}} 和 {NH_{4}^{+}} 相互促进水解， {HCO_{3}^{-}} 浓度较小， {NaHCO_{3} > NH_{4}HCO_{3}}，故B错误；
C.四种盐均完全电离， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为 {(NH_{4})_{2}SO_{4} > (NH_{4})_{2}CO_{3}}， {NH_{4}HSO_{4}} 与 {NH_{4}Cl}， {NH_{4}HSO_{4}} 电离产生的 {H^{+}} 对 {NH_{4}^{+}} 的水解有抑制作用，应为 {NH_{4}HSO_{4} > NH_{4}Cl}，溶液中铵根离子浓度大小为： {(NH_{4})_{2}SO_{4} > (NH_{4})_{2}CO_{3} > NH_{4}HSO_{4} > NH_{4}Cl}，故C正确；
D. {Na_{2}S} 最大， {H_{2}S} 和 {NaHS} 相比，但前者氢离子抑制了硫氢根离子的电离，硫离子浓度应为 {NaHS > H_{2}S}，溶液中硫离子浓度大小为： {Na_{2}S > NaHS > H_{2}S}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对元素 {Na} 、 {Cl} 、 {O} 的推测不正确的是( )
A. 同周期元素中 {Na} 的金属性最强
B. 原子半径 {Na > O}，离子半径 {O^{2-} > Na^{+}}
C. 同族元素中 {O} 的氢化物稳定性最高
D. 同族元素中 {Cl} 的氢化物沸点最高

A.} 同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，所以第三周期中 {Na} 的金属性最强，故A正确；
B.电子层越多原子半径越大，则原子半径 {Na > O}，电子层相同时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径 {O^{2-} > Na^{+}}，故B正确；
C.同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以第 {VIA} 族中 {O} 的氢化物稳定性最高，故C正确；
D.同主族氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高， {HF} 分子间存在氢键，所以同族元素中 {F} 的氢化物沸点最高，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )
A. 因为 {CO} 和 {CO_{2}} 的组成元素完全相同，所以 {CO} 与 {CO_{2}} 互为同素异形体
B. 因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体
C. 互为同分异构体的物质具有相同的分子式
D. 由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}} 是一种新的氧化物

A.} 一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，不是互为同素异形体的两种物质，故A错误；
B.同分异构体必须是化合物，金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，不是互为同分异构体，故B错误；
C.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故C正确；
D.由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}} 是只有一种元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，可逆反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌2AB(g)} 达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内形成 {x} {mol} 的 {A-A} 键，同时形成 {x} {mol} 的 {A-B} 键
B. 容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
C. {A_{2}} 、 {AB} 、 {B_{2}} 的浓度不再随时间改变
D. 单位时间内生成 {x} {mol} 的 {A_{2}} 分子，同时生成 {x} {mol} 的 {B_{2}} 分子

A.} 单位时间内形成 {x mol} 的 {A-A} 键，同时形成 {2xmol} 的 {A-B} 键，才能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B.该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，质量不变，体积不变时，则无论该反应是否达到平衡状态，密度始终不变，所以不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
C. {A_{2}} 、 {AB} 、 {B_{2}} 的浓度不再随时间改变是平衡的特征，此时一定达到平衡状态，故C正确；
D.单位时间内生成 {xmolA_{2}} 的同时生成 {xmol} 的 {B_{2}} 分子，此时只能表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，则该反应不一定达到平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A. 石灰石
B. {Ca(OH)_{2}}
C. {CaCO_{3}}
D. {CH_{4}}

A.} 石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A错误；
B.氢氧化钙是碱，不是盐，故B错误；
C.碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；
D.甲烷是有机化合物不是盐，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海水中可以提取溴，主要反应为： {2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C. 氯气发生氧化反应
D. 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}}

A.} 溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B.反应中 {Cl} 元素化合价降低， {Cl_{2}} 为氧化剂，故B错误；
C. {Cl_{2}} 为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；
D.根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
B. 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有 {Cl^{-}}
D. 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有 {Ba^{2+}}，可能含 {Ca^{2+}}，故 {S} A错误；
B.无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}}，或都有，故B错误；
C.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸银等，则原溶液中可能含 {Cl^{-}} 或 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 石灰水与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 氧化铜与盐酸反应 {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于醋酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，故B错误；
C. {Cu} 片插入硝酸银溶液中，离子方程式： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应；
B. {CuO} 难溶于水，保留化学式；
C.电荷不守恒；
D.醋酸是弱酸，要保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下的 {22.4LSO_{2}} 通入 {3mol} 的 {NaOH} 溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知高温下饱和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {8.3)(} )
A. 向上述 {NaOH} 溶液中通入 {SO_{2}}： {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 上述反应后所得溶液的 {PH} 约为 {12}： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}}
C. 向上述反应后所得溶液中通入氯气， {PH} 下降： {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+2OH^{-}═SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+H_{2}O}
D. 向上述反应后所得溶液中滴加少量 {H_{2}O_{2}} 和 {BaCl_{2}} 溶液的混合液，产生白色沉淀： {SO_{3}^{2-}+Ba^{2+}+H_{2}O_{2}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以反应的离子方程式为： {2OH^{-}+SO_{2}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.所得溶液呈碱性是氢氧化钠过量而呈碱性，而不是亚硫酸氢根水解呈碱性，故B错误；
C.氯气是氧化性的酸性气体，所以向所得溶液中通入氯气，发生氧化还原，根据得失电子守恒得： {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+2OH^{-}═SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.滴加少量 {H_{2}O_{2}} 与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列实验事实： {①Cr_{2}O_{3}} 固体既能溶于 {KOH} 溶液得到 {KCrO_{2}} 溶液，又能溶于硫酸得到 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液；
 {②} 将 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液滴加到淀粉和 {KI} 的混合溶液中，溶液变蓝； {③} 向 {KCrO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，再酸化，可得 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液 {.} 下列判断不正确的是( )
A. 化合物 {KCrO_{2}} 中 {Cr} 元素为 {+3} 价
B. 实验 {①} 证明 {Cr_{2}O_{3}} 是两性氧化物
C. 实验 {②} 证明氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} < I_{2}}
D. 实验 {③} 证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性

A.} 化合物 {KCrO_{2}} 中， {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 {0}，则 {Cr} 元素为 {+3} 价，故A正确；
B.由反应 {①} 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C.由 {③} 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}，故C错误；
D.实验 {②} 中发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价，则过氧化氢中 {O} 元素的化合价降低，所以证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=0} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CH_{3}CHO} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液中： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
C. 加入 {KSCN} 显血红色的溶液中： {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}
D. 常温下由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.pH=0} 的溶液为酸性溶液，存在大量的氢离子，弱酸根 {ClO} {-} 不能大量存在， 且乙醛有较强还原性，与 {ClO} {-} 发生氧化还原反应也不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，且都不与氢氧化钡反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.加入 {KSCN} 显血红色，说明溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为酸溶液或者碱溶液，显碱性时， {Mg^{2+}} 能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} {Ag^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Br^{-}}

A.Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 、 {Ag^{+}} 与 {Br^{-}} 反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液既能溶解 {Al(OH)_{3}}，又能溶解 {Al}，但不能溶解 {Fe}，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钯的化合物 {PdCl_{2}} 通过化学反应可用来检测有毒气体 {CO}，该反应的反应物与生成物有 {CO} 、 {Pd} 、 {H_{2}O} 、 {HCl} 、 {PdCl_{2}} 和一种未知物质 {X.} 下列说法错误的是( )
A. 未知物质 {X} 为 {CO_{2}}，属于氧化产物
B. 每转移 {1mol} {e^{-}} 时，生成 {2mol} {X}
C. 反应中 {PdCl_{2}} 作氧化剂，被还原
D. 还原性： {CO > Pd}

A.} 由反应可知， {X} 物质为 {CO_{2}}，属于氧化产物，故A正确；
B. {X} 物质为 {CO_{2}}，反应中转移的电子为 {1} {mo1} 时，生成 { {1}{2}mo1} 物质 {X}，故B错误；
C.反应中 {PdCl_{2}} 作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；
D. {CO} 作还原剂， {Pd} 为还原产物，则还原性为： {CO > Pd}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂(必要时可加热)是( )
A. 溴水
B. 新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
C. 银氨溶液
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.} 溴水不能鉴别甲醇和乙酸，二者都不反应，不能鉴别乙醛和甲酸，都与溴水发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B.加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，甲醇不反应，乙醛在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀，甲酸溶解新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液发生中和反应，显现不同，可鉴别，故B正确；
C.加入银氨溶液，不能鉴别乙醛和甲酸，在加热条件下都生成银镜，故C错误；
D.加入 {FeCl_{3}} 溶液，不能鉴别四种物质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 晶体中每个钠离子与周围 {6} 个氯离子形成 {6} 个离子键
B. 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是 {Mn}
C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
D. 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶

A.} 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是 {6}，但不是形成 {6} 个离子键， {1} 个钠离子和 {1} 个氯离子形成离子键，故A错误；
B.第四周期元素中，外围电子排布为 {nd^{x}ns^{y}}，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为 {3d^{5}4s^{1}}，此元素为铬，故B错误；
C.金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故C错误；
D.晶格能是气态离子形成 {1} 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，晶格能高的矿物晶体先结晶，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯混合物的方法正确的是( )
A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体 {BaCl_{2}} 中的 {BaSO_{4}}

A.} 生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误；
B.碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误；
C.乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D.氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确．
故选： {D} ．
A.生石灰和水反应；
B.碘水能透过滤纸；
C.乙醇和水互溶；
D.氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B. 氢氧化钠的摩尔质量是 {40} {g}
C. {1mol} {H_{2}SO_{4}} 中含有 {1mol} {H_{2}}
D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

A.} 质量与相对分子质量不是同一个物质的量，故A错误；
B.氢氧化钠的摩尔质量是 {40 g/mol}，故B错误；
C.硫酸分子含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D.氩气为单原子分子，摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
故选： {D} ．
A.质量与相对分子质量不是同一个物质的量；
B.摩尔质量单位为 {g/mol}；
C.硫酸分子不含有氢分子；
D.摩尔质量以 {g/mol} 为单位，在数值上等于相对原子质量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 的摩尔质量是 {64g}
B. {18g} {H_{2}O} 在标准状况下的体积是 {22.4L}
C. 在标准状况下， {20mL} {NH_{3}} 与 {60mL} {O_{2}} 所含的分子数比为 {1}： {3}
D. 将 {40g} {NaOH} 溶于 {1L} 水中，所得溶液的物质的量浓度为 {1mol/L}

A.SO_{2}} 的摩尔质量是 {64g/mol}，故A错误；
B.标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，故B错误；
C.根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同条件下，体积之比是相应气体分子的分子数之比， {20mL} {NH_{3}} 与 {60mL} {O_{2}} 所含的分子数比为 {1}： {3}，故C正确；
D.因为溶液的体积不是 {1L}，不能计算浓度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {CaCl_{2}═Ca^{2+}+Cl_{2}}
B. {H_{2}SO_{4}═2} {H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Ba(OH)_{2}═Ba^{+}+2OH^{-}}
D. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为： {CaCl_{2}═Ca^{2+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{+}+2OH^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢根离子需要保留整体形式，碳酸氢钠正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Fe} 粉加入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 金属钠投到水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 石灰石投入到稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}

A.} 铁与盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属钠投到水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.石灰石投入到稀盐酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，离子方程式： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实；
B.原子个数守恒；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D.反应生成氯化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有四种短周期元素(除稀有气体之外 {)X} 、 {Y} 、 {M} 、 {N}，其中 {X} 是短周期中金属性最强的元素； {Y} 原子的最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍，是电子层数的 {2} 倍； {M} 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒； {N} 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B. {N} 与 {M} 形成的化合物的水溶液显酸性
C. 离子半径： {N > X}， {Y > M}
D. 气态氢化物的稳定性： {Y > M}

A. {X} 两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；
B. {N} 与 {M} 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径： {N(Al^{3+}) < (Na^{+})}， {Y(S^{2-}) > (Cl^{-})}，故C错误；
D.非金属性 {Y(S) < M(Cl)}，故气态氢化物的稳定性： {Y < M}，故D错误，
故选： {B} ．
有四种短周期元素(除稀有气体之外 {)X} 、 {Y} 、 {M} 、 {N}，其中 {X} 是短周期中金属性最强的元素，则 {X} 为 {Na}； {Y} 原子的最外层电子数是最内层电子数的 {3} 倍，是电子层数的 {2} 倍，最外层电子数为 {6}，原子有 {3} 个电子层，则 {Y} 为 {S} 元素； {M} 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则 {M} 为 {Cl}； {N} 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则 {N} 为 {Al} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种元素，均为原子序数依次增大的前 {20} 号元素 {.a} 存在 {a^{+}} 和 {a^{-}} 两种 离子， {b} 和 {c} 为同一主族元素， {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{2-}} 和 {d^{2+}} 的电子层结构相同 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {b} 、 {c} 与 {a} 形成化合物的稳定性一定为 {c > b}
B. {a} 和 {d} 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C. {c} 、 {a} 和 {b} 可形成的化合物为离子化合物
D. {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

A. {b} 是 {O} 、 {c} 是 {S} 元素、 {a} 是 {H} 元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {b > c}，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；
B. {a} 是 {H} 、 {d} 是 {Ca} 元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；
C. {a} 是 {H} 、 {b} 是 {O} 、 {c} 是 {S} 元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；
D. {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25^{}C} 时某些弱酸的电离平衡常数 {Ka} 如下表，下列说法正确的是( )
化学式 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} {K_{a}} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {K_{a}=3.0×10^{-8}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. 相同 {pH} 的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为： {c(HClO) > c(CH_{3}COOH) > c(H_{2}CO_{3})}
B. 在相同物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaClO} 、 {NaHCO_{3}} 与 {CH_{3}COONa} 四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C. 等物质的量浓度的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中： {c(Na^{+})=c(HClO)+c(ClO^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+2HClO}

A.} 酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HClO}，故A错误；
B.稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；
C.等物质的量浓度的 {NaClO} 和 {NaHCO_{3}} 混合溶液中， {Cl} 原子与 {C} 原子相等，由溶液中物料守恒可知： {c(HClO)+c(ClO^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}，则： {c(Na^{+})=c(HClO)+c(ClO^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
B. 氢氧化钡与硫酸反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}

A.} 澄清石灰水写离子，离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为 {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是( )
A. 二者都能水解，但水解的最终产物不同
B. 二者都属于糖类，且都是高分子化合物
C. 二者含 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量分数相同，且二者互为同分异构体
D. 二者的化学性质相同

A.} 淀粉和纤维素都能水解，水解的最终产物为葡萄糖，故A错误；
B.淀粉和纤维素都属于多糖，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B正确；
C.淀粉和纤维素的表达式为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}， {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的质量分数相同，但由于聚合度 {n} 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D.淀粉和纤维素的结构不同，结构决定性质，化学性质存在差异，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} < HBrO_{4} < HIO_{4}}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
D. 氧化性： {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2}}

A.} 非金属性 {Cl > Br > I}，对应最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A错误；
B.金属性 {Ba > Ca > Mg}，对应碱的碱性为 {Ba(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应氢化物的稳定性为 {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > Br > I}，对应单质的氧化性为 {I_{2} < Br_{2} < Cl_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HNO_{3}}： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HC1} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
C. 将过量的 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-}}
D. 将 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.3} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {2Al^{3+}+3SO \;_{ 4 }^{ 2- }+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HNO_{3}}，离子方程式： {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HC1} 溶液混合： {Mg^{2+}+2H^{+}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.将过量的 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中，离子方程式为： {Ca^{2+}+SO_{2}(} 过量 {)+2ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，故C错误；
D.将 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {Fe_{3}O_{4}} 溶于足量稀 {HNO_{3}}，反应生成硝酸铁；
B.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；
D. {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应的离子方程式正确的是( )
A. 纯碱与醋酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 通入水中： {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量的浓 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}↑+H_{2}O}
D. 锌与稀硝酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}

A.} 纯碱与醋酸反应的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.等物质的量的 {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 通入水中的离子反应为 {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量的浓 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.锌与稀硝酸反应的离子反应为 {2NO_{3}^{-}+3Zn+8H^{+}=3Zn^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的数值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中氮原子数小于 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {11.2g} 乙烯中含有共用电子对数目为 {2.4N_{A}}
C. 在 {O_{2}} 参加的反应中， {1molO_{2}} 作氧化剂时得到的电子数一定是 {4N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4LCCl_{4}} 中所含有的分子数为 {N_{A}}

A.1L1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有溶质硝酸铵 {1mol}， {1mol} 硝酸铵中含有 {2mol} 氮原子，故A错误；
B. {11.2g} 乙烯的物质的量为： { {11.2g}{28g/mol}=0.4mol}，含有 {1.6mol} 碳氢键和 {0.4mol} 碳碳键，总共含有 {2.4mol} 共用电子对，含有共用电子对数目为 {2.4N_{A}}，故B正确；
C.氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠， {1molO_{2}} 与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移 {4mol}，生成过氧化钠电子转移 {1mol}， {O_{2}} 不一定得到 {4N_{A}} 个电子，故C错误；
D.标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1L1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有溶质硝酸铵 {1mol}， {1mol} 硝酸铵中含有 {2mol} 氮原子；
B.根据乙烯的结构计算出含有的共用电子对数目；
C.氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；
D.气体摩尔体积只适应气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 过氧化钠与水反应： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
C. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {71gCl_{2}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} 数目为 {N_{A}}
C. {56g} 铁完全反应时，可能失去的电子数目为 {2N_{A}} 或 {3N_{A}}
D. 常温常压下， {44.8L} 氯化氢气体含有的分子数目为 {2N_{A}}

A.71gCl_{2}} 中物质的量为： { {71g}{71g/mol}=1mol}， {1mol} 氯气分子中含有 {2mol} 氯原子，含有的原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.没有告诉 {1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有的 {SO_{4}^{2-}} 数目，故B错误；
C. {56gFe} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 铁转化成铁离子时失去 {3mol} 电子，若转化成亚铁离子，失去 {2mold} 在，所以失去的电子数目可能为 {2N_{A}} 或 {3N_{A}}，故C正确；
D.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
B. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HC1} 溶液混合： {Mg^{2+}+3OH^{-}+H^{+}=Mg(OH)_{2}↓+H_{2}O}
C. 铅蓄电池充电时的阴极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. 以金属银为阳极电解饱和 {NaCl} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}+Cl_{2}+2OH^{-}}

A.} 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}，离子方程式：： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故A正确；
B.等物质的量 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，离子方程式： {Mg^{2+}+4OH^{-}+2H^{+}=Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.铅蓄电池充电时的阴极电极方法式： {PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.以金属银为阳极电解饱和 {NaCl} 溶液，离子方程式： {2Ag+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+2AgOH↓}，故D错误；
故选： {A} ．
A.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀转化；
B.等物质的量 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁；
C.铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应；
D.银做阳极为活性电极，电极参与放电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分
钾离子 {(K^{+})20～27.3mg⋅L^{-1}} 
氯离子 {(Cl^{-})30～34.2mg⋅L^{-1}} 
镁离子 {(Mg^{2+})20.2～24.9mg⋅L^{-1}} 
硫酸根离子 {(SO_{4}^{2-})24～27.5mg⋅L^{-1}} 
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A. {OH^{-}}
B. {Ag^{+}}
C. {Na^{+}}
D. {Ca^{2+}}

A.OH^{-}} 离子与 {Mg^{2+}} 离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 离子能够与 {Cl^{-}} 离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 离子不与 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验，说法正确的是( )
A. 测 {30\%H_{2}O_{2}} 溶液的 {pH} 时，可将双氧水滴在 {pH} 试纸上，变色后和标准比色卡比照
B. 用托盘天平称取 {1.06} {g} 无水碳酸钠，小心转移至 {250mL} 容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到 {0.04} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出
D. 在滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，加入 {CaCl_{2}} 溶液，溶液褪色，说明 {CaCl_{2}} 溶液有酸性

A.} 双氧水有强氧化性，能漂白有色物质，所以测量不准确，故A错误；
B.托盘天平的感量是 {0.1g}，所以不能称量 {1.06g}，故B错误；
C.溴在苯中的溶解性大于在水中的溶解性，苯的密度小于水的密度，且不溶于水，所以苯和水混合时会分层且苯在水的上层，所以得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出，故C正确；
D.碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液由碱性变成中性，导致溶液会褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {B} 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 {C} 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 {KIO_{3}} {D} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁与浓硫酸发生反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故B错误；
C.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明食盐中不存在碘单质，不能说明该食盐中没有添加 {KIO_{3}}，故C错误；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明反应生成硅酸沉淀，则酸性：碳酸 { > } 硅酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加热条件下，将 {24.0gCuO} 和 {Fe_{2}O_{3}} 的混合物与足量的 {CO} 完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 {40.0g.} 下列有关叙述中不正确的是( )
A. 原混合物中 {CuO} 和 {Fe_{2}O_{3}} 的物质的量的比为 {1}： {1}
B. 参加反应的 {CO} 的质量为 {11.2g}
C. 原混合物中 {Fe} 元素的质量为 {5.6g}
D. 原混合物中 {CuO} 的质量分数约为 {33.3\%}

A.由上述计算可知，原混合物中 {CuO} 与 {Fe_{2}O_{3}} 物质的量比为 {0.1mol}： {0.1mol=1}： {1}，故A正确；
B.反应过程中参加反应的 {CO} 质量为 {0.4mol×28g/mol=11.2g}，故B正确；
C.原混合物中铁元素的物质的量为 {0.2mol}，质量为： {56g/mol×0.2mol=11.2g}，故C错误；
D、由上述计算可知，原混合物中 {CuO} 的物质的量为 {0.1mol}，质量为： {80g/mol×0.1mol=8g}，原混合物中 {CuO} 的质量数为： { {8g}{24.0g}×100\%≈33.3\%}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {ClO_{2}} 常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中 {ClO_{2}} 最终变为 {Cl^{-}.} 下列说法正确的是
( )
A. {ClO_{2}} 的分子结构呈 {V} 型，属非极性分子
B. {ClO_{2}} 中氯元素显 {+4} 价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是 {Cl_{2}} 的 {5} 倍
C. {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}} 的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
D. 常用 {Na_{2}SO_{3}} 在 {H_{2}SO_{4}} 存在条件下，还原 {NaClO_{3}} 来制 {ClO_{2}}，化学方程式为： {Na_{2}SO_{3}+2NaClO_{3}+H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+2ClO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 水分子中价层电子对为 { {6+2}{2}=4}，孤电子对数为 { {6-2×1}{2}=2}，为 {V} 形，分子构型与水分子的分子构型相似， {ClO_{2}} 的分子结构呈 {V} 型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误；
B.作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成 {Cl^{-}}， {1molClO_{2}} 可得 {5mol} 电子，而 {1mol} 氯气得到 {2mol} 电子，其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的 {2.5} 倍，故B错误；
C.氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaClO_{3}} 在酸性条件下发生氧化还原反应生成 {ClO_{2}}，方程式为 {Na_{2}SO_{3}+2NaClO_{3}+H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+2ClO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确。
故选： {D}。
A. {ClO_{2}} 常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，均为极性分子；
B.作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成 {Cl^{-}}，结合化合价变化计算；
C.氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaClO_{3}} 在酸性条件下发生氧化还原反应生成 {ClO_{2}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {46g} 有机物 {C_{2}H_{6}0} 中含有极性键的数目一定为 {7N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 四氯化碳中所含有的共价键数目一定为 {4N_{A}}
C. 常温常压下， {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为 {3N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 甲烷与 {22.4L} 氯气在光照时充分反应，生成的 {CH_{3}Cl} 分子数一定为 {N_{A}}

A.} 依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量 {= {46g}{46g/mol}=1mol}，有机物 {C_{2}H_{6}O} 存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为 {7N_{A}}，若为甲醚含有极性键的数目一定为 {8N_{A}}，故A错误；
B.标准状况，四氯化碳不是气体， {22.4L} 四氯化碳物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {14g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为 {CH_{2}}，只需要计算 {14gCH_{2}} 中原子数 {= {14g}{14g/mol}×3N_{A}=3N_{A}}，故C正确；
D.产物有多种，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子数小于 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子序数依次增大， {X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中，常温下， {z} 的单质能溶于 {w} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 元素 {W} 的气态氢化物与 {M} 的单质可发生置换反应
B. 离子半径的大小顺序为 {W > M > Z > X > Y}
C. 元素 {Z} 、 {M} 的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
D. 元素 {X} 与 {Y} 可以形成 {5} 种以上的化合物

A.氯气能与氯化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故A正确；
B.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径 {W(S^{2-}) > M(Cl^{-}) > X(N^{3-}) > Y(O^{2-}) > Z(Al^{3+})}，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠溶液， {Cl_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素 {Z} 、 {M} 的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故C正确；
D. {N} 元素与 {O} 元素可以形成 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}}，故D正确，
最终答案：B