callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物 稀有气体
B. 清新的空气 液态氧气
C. 氮气 二氧化碳
D. 澄清的石灰水 清澈的泉水

A.冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，故不符合题意；
B.清新的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，液态氧气中含有一种物质，属于纯净物，故符合题意；
C.氮气是由一种物质组成，属于纯净物，二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故不符合题意；
D.澄清的石灰水是由氢氧化钙和水混合而形成的溶液，属于混合物，清澈的泉水中含有水和其他矿物质，属于混合物，故不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化钛 {(TiO_{2})} 是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛 {(TiCl_{4})} 与某常见物质 {X} 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为： {TiCl_{4} + X = TiO_{2} + 4HCl} 关于物质 {X}，下列说法正确的是( )
A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B. 该物质的化学式为 {H_{2}O_{2}}
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为 {1}： {8}
D. 该物质属于酸

A.该物质由氢、氧两种元素组成，故A说法错误；
B.该物质的化学式为 {H_{2}O}，故B说法错误；
C.因为该物质的化学式为 {H_{2}O}，故该物质中氢、氧元素的质量比为 {1}： {8}，故C说法正确；
D.该物质是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故D说法错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
B. 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定都是氧化物
C. 氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
D. 稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的组成元素相同，但它们的化学性质有很大的不同，故A错误
B.氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 {HNO_{3}} 不是氧化物，故B错误；
C.氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，以防止发生爆炸，故C正确；
D.稀有气体可做保护气，则可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气也可做保护气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.} 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 棉线织布
C. 冶炼金属
D. 烧制陶瓷

A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项A不正确；
B.棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B正确；
C.冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C不正确；
D.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项D不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能源、环境问题是人们关注的焦点，下列说法正确的是
A. 汽车的车轮采用铝合金轮毂，因为铝的化学性质稳定
B. 乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
C. 汽车燃料用天然气代替汽油可以消除汽车尾气产生的污染
D. 计入空气污染指数的指标包括二氧化硫、二氧化碳、 {PM2.5} 等

A.铝的化学性质比较活泼，汽车的车轮采用铝合金轮毂，是因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强；故 {A} 错误；
B.乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故B正确；
C.天然气燃烧是能产生大量的二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，故C错误；
D.二氧化碳没有计入空气污染指数的指标，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 木炭燃烧后生成无色气体
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧

A.木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，故A正确；
B.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故B错误；
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故C错误；
D.点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧，没有点燃的铁丝在氧气中不燃烧，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列实验现象的描述中，正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
B. 碳在氧气中燃烧，有红色的火焰
C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 红磷在空气中燃烧， 产生大量的白烟

A.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，不是描述的实验现象，故A错误；
B.碳在氧气中燃烧，发出白光，不会产生红色的火焰，故B错误；
C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故C错误；
D.红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷粉末，实验现象为：生成大量白烟，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既属于纯净物又属于氧化物的是
A. 液态空气
B. 冰和水的混合物
C. 氯酸钾
D. 合金

A.液态空气属于混合物，故错误；
B.冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质--水，水属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故正确；
C.氯酸钾由 {3} 种元素组成的纯净物，不是氧化物，故错误；
D.合金是由两种或两种以上的金属构成的混合物，故错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计或结论合理的是
A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B. 除去 {MgCl_{2}} 溶液中混有的少量 {CuCl_{2}}，可加入适量的 {Mg(OH)_{2}} 充分搅拌后过滤
C. {CO_{3}^{2-} } 、 {N{a}^{+} } 、 {NO_{3}^{-} } 、 {{K}^{+} } 四种离子可在 {PH=12 } 的溶液中大量共存
D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

A.盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；
B.氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液中存在大量的氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；
D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，可能是氧气的浓度小，不能说明不含氧气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象的描述中，正确的是( )。
A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D. 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝燃烧时生成四氧化三铁(不是氧化铁)，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，没有雾，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故C错误；
D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，故紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小宇同学非常善于整理知识，下面是她整理化学实验知识时记录的内容“在室温下实验室常用大理石和稀硫酸反应来制二氧化碳，并用排水法收集 {┅┅} ” 小凡同学认为她的整理有点问题，于是帮小宇同学进行修改和订正。其中能代替划线部分的是 ( )
A. 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳
B. 金属锌与稀盐酸反应来制取氢气
C. 氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气
D. 过氧化氢与二氧化锰作用制取氧气

A.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但不能用排水法收集，故不符合题意；
B.实验室用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，故不符合题意；
C.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时需要加热，故不符合题意；
D.实验室用过氧化氢与二氧化锰作用制取氧气是在室温下进行的，氧气又可以用排水法收集，故符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：习近平在十二届人大三次会议上提出“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福”。下列做法中不符合这一要求的是
A. 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
B. 回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C. 富含氮、磷的生活污水直接排放
D. 农田灌溉使用喷灌、滴灌技术而不用大水漫灌

A.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，做法正确，不符合题意；
B.回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染，做法正确，不符合题意；
C.富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体富营养化，造成水体污染，做法不正确，符合题意；
D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术而不用大水漫灌，能节约用水，做法正确，不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 地壳中元素含量： {Al < Fe < Si}
B. 相对分子质量：二氧化碳 { > } 氮气 { > } 氢气
C. 空气中组成物质的含量：氮气 { > } 氧气 { > } 稀有气体
D. 氯元素的化合价： {KClO_{3} > Cl_{2} > HCl}

A.地壳中元素含量前四位的元素依次为 {O} 、 {Si} 、 {Al} 、 {Fe}，地壳中元素含量 {Al < Fe < Si} 的顺序是不正确的；故A不正确；
B.二氧化碳相对分子质量 {=12+16×2=44}，氮气相对分子质量 {=14×2=28}，氢气相对分子质量 {=1×2=2}；相对分子质量大小顺序为二氧化碳 { > } 氮气 { > } 氢气；故B正确；
C.空气的组成中，氮气占 {78\%} 、氧气占 {21\%} 、稀有气体占 {0.94\%}，空气中组成物质的含量由大到小的是：氮气 { > } 氧气 { > } 稀有气体；故C正确；
D. {KClO} {3} 中氯元素化合价 {=0-(+1)-(-2)×3=+5}； {Cl} {2} 中氯元素化合价为 {0}； {HCl} 中氯元素化合价 {=0-(+1)=-1}； {Cl} 的化合价高低顺序： {KClO} {3} { > Cl} {2} { > HCl}；故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是( )
A. 铝与盐酸反应生成 {AlCl_{3}} 和 {H_{2}}，则金属铁与盐酸反应生成 {FeCl_{3}} 和 {H_{2}}
B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

A.铝与盐酸反应生成 {AlCl_{3}} 和 {H_{2}}，金属铁与盐酸反应生成 {FeCl_{2}} 和 {H_{2}}，类推结果错误，故A错误；
B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的不一定是置换反应，如高锰酸钾制备氧气的反应，有氧气单质生成，但是是分解反应不是置换反应，类推结果错误，故B错误；
C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一氧化物，如硫酸，含有氧元素，但是是酸不是氧化物，类推结果错误，故C错误；
D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，类推结果错误，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {AgNO}，和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A. 滤渣中一定有 {Ag} 粉
B. 滤渣中一定有 {Fe} 粉
C. 滤液中一定有 {Fe_{2}} “ {Cu} “
D. 滤液中一定有 {Ag} 、 {Cu}

A.滤渣中一定有 {Ag} 粉 {.} 故A说法正确；
B.由于铁粉是一定量的， 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明 滤渣中一定没有 {Fe} 粉，故B说法错误；
C.滤液中一定有 {Fe^{2+}}，不能确定是否有 {Cu}，故C说法错误；
D. 滤液中一定有 {Ag}，不能确定是否有 {Cu}，故D说法错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于生活中的生物技术,下列说法错误的是
A. 制作泡菜的坛子加水密封隔绝空气是为了抑制乳酸菌繁殖
B. 利用发酵技术，在鲜奶中加入乳酸菌可制成乳酸制品
C. 白酒的酿造过程中主要利用了酵母菌的发酵作用
D. 夏天将做好的菜肴放在冰箱中冷藏，其目的是抑制微生物的繁殖

A.乳酸菌属于厌氧菌，制作泡菜时要密封，创造无氧环境，，A错误；
B.利于乳酸菌的发酵制酸奶要用到乳酸菌，乳酸菌发酵产生乳酸，使得酸奶有一种特殊的酸味，B正确；
C.酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下再把葡萄糖分解为酒精和二氧化碳，C正确；
D.防止食品腐败的原理都是杀死或抑制细菌、真菌的生长和繁殖， 使其繁衍速度慢，数量少，不能充分分解食物，达到保鲜的目的，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：明代宋应星《天工开物》载：“通身度长一丈六尺，隆起花楼，中托衢盘，下垂衢脚，对花楼下堀坑二尺许，以藏衢脚，提花小厮坐立花楼架木上，机末以杠卷丝，中用叠助木两枝，直穿二木，约四尺长，其尖插于筘两头。”材料中的生产工具主要用于（ ）
A. 制瓷
B. 冶金
C. 纺纱
D. 织锦

A、制瓷与棉纺织不同，故错误；
B、冶金指的是冶炼金属，与棉纺织不同，故错误；
C、该机器用于棉纺织业，故错误；
D、该机器是花楼机用户棉纺织业，故正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将大理石投入到足量盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 铁钉放入硫酸铁溶液中： {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水反应： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 将大理石投入到足量盐酸中，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.铁钉放入硫酸铁溶液中，离子方程式： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水反应，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {K_{w}/c(H^{+})=0.1 mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 加入铝粉生成 {H_{2}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(Fe^{3+})=0.1 mol/L} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}， {CO_{3}^{2-}}
D. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {K_{w}/c(H^{+})=0.1 mol/L} 的溶液呈强碱性，碱性条件下 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.加入铝粉生成 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故B错误；
C. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生络合反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使 {pH} 试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=+110.5} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-393.5} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.C} 燃烧生成的稳定氧化物是 {CO_{2}} 不是 {CO}，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. {1molC} 完全燃烧生成稳定的 {CO_{2}}，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为 {2mol}，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}
B. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.} 燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}，故A正确；
B.中和热是指生成 {1mol} 水放出的热量， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙和水，故B错误；
C.有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于盐的是
A. {MgO_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {KNO_{3}}

A. {MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；
C. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；
D. {KNO_{3}} 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. 任何物质中都存在化学键
B. 共价键也能存在于离子化合物中
C. 物理变化不可能破坏化学键
D. 离子化合物在固态时不能导电

A.稀有气体中不存在化学键，故A错误；
B.共价键也能存在于离子化合物中，故B正确；
C.离子晶体在熔化状态下电离，离子键被破坏，故C错误；
D.某些离子化合物比如一些金属氧化物处于固态时能导电，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的原子中只有 {1} 个电子， {b^{2-}} 和 {C^{+}} 离子的电子层结构相同， {d} 与 {b} 同族。下列叙述错误的是( )
A. {a} 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 {+1}
B. {b} 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. {c} 的原子半径是这些元素中最大的
D. {d} 和 {a} 形成的化合物的溶液呈弱酸性

A. {H} 元素与 {Na} 形成化合物 {NaH}， {H} 元素为 {-1} 价，故A错误；
B. {O} 元素与 {H} 元素形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，与 {Na} 元素形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，与 {S} 元素形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 {H} 原子半径最小，故 {Na} 的原子半径最大，故C正确；
D. {d} 与 {a} 形成的化合物为 {H_{2}S}， {H_{2}S} 的溶液呈弱酸性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： {5M} {n} {O_{2}+2A} {g} {+2N} {a} {C} {l} {=N} {a} {{\,\!}_{2}M} {n} {{\,\!}_{5}O+2A} {g} {C} {l}，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. {N} {a} {{\,\!}^{+}} 不断向“水”电池的负极移动
B. 正极反应式： {A} {g} {+C} {l} {{\,\!}^{-}-} {e} {{\,\!}^{-}=A} {g} {C} {l}
C. 每生成 {2} {mol} {N} {a} {{\,\!}_{2}M} {n} {{\,\!}_{5}O_{10}} 转移 {4} {mol} 电子
D. {A} {g} {C} {l} 是还原产物

A.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则 {N} {a} {{\,\!}^{+}} 不断向“水”电池的正极移动，故A错误；
B.根据电池总反应： {5MnO} {{\,\!}_{2}} {+2Ag+2NaCl=} {Na} {{\,\!}_{2}} {Mn} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}_{10}} {+2AgCl}，可判断出 {Ag} 应为原电池的负极，负极反应式为： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}，而不是正极反应式，故B错误；
C.根据方程式中 {5MnO_{2}} 生成 {1Na_{2}Mn_{5}O_{10}}，化合价共降低了 {2} 价，所以每生成 {1mol Na_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子， 每生成 {2} {mol} {N} {a} {{\,\!}_{2}} {M} {n} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}_{10}} 转移 {4} {mol} 电子，故C正确；
D.反应中 {Ag} 的化合价升高，被氧化， {Ag} 应为原电池的负极， {AgCl} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述的一定是金属元素的是( )
A. 易失去电子的物质
B. 能与酸反应的物质
C. 原子核内有 {11} 个质子的元素
D. 原子的最外层只有一个电子的元素

A.氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B.碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；
C.原子核内有 {11} 个质子的元素是钠，最外层有 {1} 个电子，钠是金属元素，故C正确；
D.最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知： {I_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O=2I^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}。某溶液中含有等物质的量的 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
 {(1)} 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
 {(2)} 另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有 {K^{+}}
B. 溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 溶液中可能含有 {Fe^{3+}}
D. 溶液中可能含有 {SO_{3}^{2-}}

A.根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故K {{\,\!}^{+}} 可能存在，故A错误；
B.根据上述分析， {SO_{4}^{2-}} 可能存在，故B错误；
C.假设存在 {Fe^{3+}}，溶液中一定存在 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 或 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，因为 {Fe^{3+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 不能大量共存，因此原溶液中一定不存在 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.根据上述分析，可能含有 {SO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种氢氧燃料电池的电解液为 {KOH} 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e- = 4OH^{-\!-\!}}
B. 工作一段时间后，电解液中 {KOH} 的物质的量不变
C. 工作一段时间后，电解液中 {pH} 减小
D. 电池在工作过程中，每消耗 {22.4L O_{2}}，转移 {4mol} 电子

A.正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.负极电极反应式为 {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}，正极电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}， {KOH} 不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C.电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}， {KOH} 的浓度变小，电解液中 {pH} 减小，故C正确；
D.正极电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，所以该电池工作时每消耗 {1molO_{2}}，有 {4mol} 电子转移，无标况下 {22.4L O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量不一定为 {1mol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100％}。以下反应最符合绿色化学概念的是( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 苯和浓硝酸为原料生产硝基苯
D. 用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为 {100\%}，故A正确；
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品 {HCl} 生成，故B错误；
C.苯和浓硝酸为原料生产硝基苯，是取代反应，原料利用率不是 {100\%}，故C错误；
D.用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，是取代反应，且为可逆反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 混合溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度是 {Na^{+}} 的物质的量浓度的 { {3}{5}} 倍，下列叙述中正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的物质的量之比为 {1}： {3}
B. 溶液中一定有 {1molNa_{2}SO_{4}} 和 {3molNaCl}
C. 所带电荷数 {SO_{4}^{2-}} 是 {Na^{+}} 的 { {3}{5}} 倍
D. {SO_{4}^{2-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之和等于 {Na^{+}} 的物质的量

A.如 {c(Cl^{-})=3moL/L}，则 {c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}，则 {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的物质的量之比为 {1}： {3}，故A正确；
B.溶液浓度和体积未知，不能确定物质的量大小关系，故B错误；
C.如 {c(Na^{+})=5mol/L}，则 {c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}，所带电荷数 {SO_{4}^{2-}} 是 {Na^{+}} 的 { {2}{5}} 倍，故C错误；
D.混合溶液中存在 {c(Cl^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=c(Na^{+})}， {SO_{4}^{2-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之和小于于 {Na^{+}} 的物质的量，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ·mol^{-1}}。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4 600} {6 900} {9 500} {Y} {580} {1 800} {2 700} {11 600} | | | | | | | | | | | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1}
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族元素
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它可与冷水剧烈反应

A.根据各级电离能的变化，知道元素 {X} 的 {I_{1}} 、 {I_{2}} 差别很大，最外层电子数为 {1}，位于第Ⅰ {A} 族，常显 {+1} 价，故A正确；
B.元素 {Y} 的 {I_{3}} 、 {I_{4}} 有极大变化，所以 {Y} 应是Ⅲ {A} 族元素，故B正确；
C.元素 {X} 位于第Ⅰ {A} 族，与氯形成化合物时，化学式为 {XCl}，故C正确；
D.若 {Y} 在第三周期Ⅲ {A} 族，则 {Y} 为 {Al}，它不可能和冷水反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16.} 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 、 {Pt} 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是(已知氧化性 {Fe^{2+} < Ni^{2+} < Cu^{2+})} ( )
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： {Ni^{2+} + 2e^{—} = Ni}
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有 {Cu} 和 {Pt}
D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 {Fe^{2+}} 和 {Zn^{2+}}

A.阳极发生氧化反应，其电极反应式： {Ni-2e} {{\,\!}^{-}=Ni^{2+}}， {Fe-2e} {{\,\!}^{-}=Fe^{2+}}； {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}；故 {A} 错误；
B.电解过程中阳极失电子的有 {Fe} 、 {Zn} 、 {Ni}；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故 {B} 错误；
C. 粗镍中含有少量 {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 、 {Pt} 等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 {Cu} 和 {Pt}，故 {C} 正确；
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子有 {Fe^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Ni^{2+}}；故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为 {1}： {1}，则该醇可能是( )
A. 甲醇
B. 乙醇
C. 乙二醇
D. 丙三醇

A、 {1mol} 甲醇中只含有 {1mol} 羟基，故A错误；
B、 {1mol} 乙醇中只含有 {1mol} 羟基，故B错误；
C、 {1mol} 乙二醇中含有 {2mol} 羟基，故C正确；
D、 {1mol} 丙三醇中含有 {3mol} 羟基，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是：
A. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 都是极性分子
B. 在 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强

A. {SO_{2}} 中心原子 {S} 的化合价为 {+4} 价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子； {SO_{3}} 中心原子 {S} 的化合价为 {+6} 价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对， {SO_{3}} 是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；
B.氨气分子与氢离子通过配位键形成 {NH_{4}^{+}}，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对， {Cu^{2+}} 与 {NH_{3}} 通过配位键形成 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}，故B正确；
C.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D.一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的为( )
A. 含有共价键的化合物称为共价化合物
B. 共价化合物里只存在共价键
C. 离子化合物里只存在离子键
D. 离子化合物只含有离子键的化合物

A.} 离子化合物中可以含共价键，如 {NaOH}，则含有共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；
B.共价化合物中一定不含离子键，则共价化合物里只存在共价键，故B正确；
C.离子化合物中可含离子键、共价键，如 {NaOH} 、 {NaClO} 等，故C错误；
D.离子化合物中可含共价键，则含离子键的化合物一定为离子化合物，可能存在共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 能结合生成水和气体， {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 能结合生成沉淀，则该组离子不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 能结合生成 {AgCl} 沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1 mol·L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} {⇌ } {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+ H} {{\,\!}^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量 {0.1} {mol·L^{-1}HCl} 溶液，溶液中 {c(H^{+})} 不变
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡向正反应方向移动

A.醋酸的电离吸热，降温，则电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，会使氢离子浓度减小，故A错误；
B.加入少量 {NaOH} 固体，与 {CH_{3}COOH} 电离生成的 {H^{+}} 结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C.加入少量 {0.1mol·L^{-1}HCl} 溶液， {c(H^{+})} 增大， {pH} 减小，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，由电离平衡可知， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确； {B.Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误； {C.H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误； {D.H^{+}} 、 {OH^{-}} 反应生成水而不能大量共存，故D错误 {.}
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，将 {NaOH} 固体放在容量瓶中加水溶解

A.} 蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能直接蒸干，故A错误；
B.铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；
C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C错误；
D.容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.离子间不反应，可共存，故A正确；
B.可生成硫酸钡沉淀，不共存，故B错误；
C.无色透明溶液中不可能有黄色 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故C错误；
D. {H} {{\,\!}^{+}} 和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 复分解不共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {IA} 族元素的金属性一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. {VIA} 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. {VIIA} 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A.同周期第Ⅰ {A} 族元素金属性比第Ⅱ {A} 族元素强，但不同周期比较，如 {Na(} Ⅰ {A)} 、 {Ca(} Ⅱ {A)}，前者金属性较弱，故A错误；
B.第Ⅵ {A} 族元素的氢化物中稳定性最好的是 {H_{2}O}，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C. {VIIA} 族元素中，非金属性最强为 {F} 元素，其无氧酸 {HF} 为弱酸，故C错误；
D.第三周期元素离子半径大小顺序为： {P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 的化学平衡常数和温度的关系如表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {700} {800} {830} {1 000} {1 200} | | | | | |
| 化学平衡常数 {1.7} {1.1} {1.0} {0.6} {0.4} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应的化学平衡常数表达式为 {K={c(C){⋅}c(D)}{c(A){⋅}c(B)}}
C. 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D. 单位时间内生成 {B} 和 {D} 的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

A.升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B.化学平衡常数 {K} 等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比(但固体和纯液体除外 {)A} 为固体，所以该反应的化学平衡常数 {K= {c(C)．c(D)}{c(B)}}，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数不变，故C错误；
D.可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，单位时间内生成 {B} 和 {D} 的物质的量相等时，同时消耗 {B} 和生成 {B} 的物质的量相等，则该反应处于平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于焰色反应的表述正确的是( )
A. 焰色反应呈现的颜色是化学变化
B. 钠元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色
C. 焰色反应是元素的性质
D. 焰色反应实验操作中应用稀硫酸清洗铂丝

A.焰色反应是物理变化，故A错误；
B.钠元素的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈现黄色，故B错误；
C.焰色反应是元素的性质，故C正确；
D.洗涤焰色反应中用的铂丝应该用稀盐酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是( )
A. {NaH} 和 {KCl_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NaCl} 和 {HCl}
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 和 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)
D. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}}

A. {NaH} 和 {KCl} 都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故A正确；
B. {NaCl} 为离子化合物，含有离子键， {HCl} 为共价化合物，含有共价键，故B错误；
C. {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 为离子化合物，含有离子键， {CO(NH_{2})_{2}} (尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；
D.都含有共价键，但 {CO_{2}} 为分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1 mol/L NaHCO_{3}} 溶液，下列叙述正确的是 ( )
A. {c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {c({N}{{{a}}^{+}}) > c({HCO}_{{3}}^{-}) > c({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}}) > c({CO}_{{3}}^{{2}-})}
C. {c({N}{{{a}}^{+}})={2}c({CO}_{{3}}^{{2}-})+c({HCO}_{{3}}^{-})+c({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}})}
D. {c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({CO}_{3}^{2-})+c({HCO}_{{3}}^{-})+c({O}{{{H}}^{-}})}

A.由质子守恒知： {c(O{H}^{-})=c({H}^{+})+c({H}_{2}C{O}_{3})-c(C{{O}_{3}}^{2-}) }，故A项错误；
B.由于 {HCO_{3}^{−} } 的水解大于电离，所以 {c({H}_{2}C{O}_{3}) > c(CO_{3}^{2−}) }，故B项正确；
C.由物料守恒知： {c(N{a}^{+})=c(CO_{3}^{2−})+c(HCO_{3}^{−})+c({H}_{2}C{O}_{3}) }，故C项错误；
D.由电荷守恒知： {c(N{a}^{+})+c({H}^{+})=2c(CO_{3}^{2−})+c(HCO_{3}^{−})+c(O{H}^{−}) }，故D项错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物在材料领域中应用广泛 {.} 下列叙述中，正确的是( )
A. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液
B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. {SiO_{2}} 不溶于水，也不溶于任何酸
D. 晶体硅是良好的半导体材料

A.} 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为 {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故A错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故B错误；
C. {SiO_{2}} 不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为 {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成份，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O {放电}{{充电}{⇌}} Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}} 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 {pH} 降低
D. 电池充电时，阳极反应为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}

A.反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子， {Ni_{2}O_{3}} 做氧化剂得到电子，即正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}，故A正确；
B.根据总反应 {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，可以判断出铁镍蓄电池放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成 {Fe^{2+}}，碱性电解质中最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，所以电池充电过程时阴极反应为 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，因此电池充电过程中阴极附近溶液的 {pH} 会升高，故C错误；
D.充电时，阴极发生 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，阳极发生 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性没有 {Ca(OH)_{2}} 的强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. 次氯酸的结构式为 {H-Cl-O}

A. {Na} 并非最活泼的金属，最活泼的金属是 {Cs}，故A错误；
B.钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C.元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故C错误；
D.次氯酸的结构式为 {H-O-Cl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对 {Na_{2}O_{2}} 的叙述中，正确的是
A. {Na_{2}O_{2}} 能与酸反应生成盐和水，所以 {Na_{2}O_{2}} 是碱性氧化物
B. {Na_{2}O_{2}} 能与水反应，所以 {Na_{2}O_{2}} 可以作气体的干燥剂
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应时， {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂，水是还原剂
D. {Na_{2}O_{2}} 与二氧化碳反应时， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂

A. {Na_{2}O_{2}} 能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；
B.过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；
C.过氧化钠和水的反应为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}}，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从 {-1} 价降为 {-2} 价，同时升为 {0} 价，所以 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.过氧化钠和二氧化碳的反应为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从 {-1} 价降为 {-2} 价，同时升为 {0} 价，所以 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的的是
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| 选项 实验内容 实验目的 | | |
| {A} 向 {AgCl} 悬浊液中滴入少量 {NaI} 溶液，悬浊液变黄 证明相同温度下： {Ksp(AgC1) > Ksp(AgI)} | | |
| {B} 室温下，用 {pH} 试纸分别测定浓度均为 {0.1mol/L} 的 {NaClO} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 比较 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱 | | |
| {C} 常温下，测得饱和溶液的 {pH}： {NaA > NaB} 证明常温下水解程度： {A^{—} < B^{—}} | | |
| {D} 等体积 {pH} 均为 {2} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量 {Zn} 反应， {HA} 放出的 {H_{2}} 多 证明 {HA} 是强酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质， {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故A正确；
B. {NaClO} 溶液具有强氧化性，不能利用 {pH} 试纸测定 {pH}，应利用 {pH} 计测定 {pH} 比较酸性强弱，故B错误；
C.同浓度的两种溶液，水解程度越大、 {pH} 越大，对应酸越弱，饱和溶液 {NaA} 、 {NaB} 的浓度不一定相同，无法证明水解程度大小，故C错误；
D.等体积、 {pH} 均为 {2} 的 {HA} 和 {HB} 两种酸分别与足量 {Zn} 反应， {HA} 放出的 {H} {2} 多，说明 {HA} 为弱酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是：
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯与硝酸在催化剂作用下生成硝基苯
C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

A.乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，属于加成反应，故A错误；
B.苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B正确；
C.乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误；
D.乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误。
最终答案：B