callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
C. 物质的量浓度为 {1mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {2N_{A}}
D. 常温常压下， {1.06gNa_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}

A.} 标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；
C.缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D. {1.06gNa_{2}CO_{3}} 固体的物质的量为 {0.01mol}， {0.01mol} 碳酸钠固体中含有 {0.02mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，你认为科学的是
A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B. 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C. 水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D. 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

A. 任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故A错误；
B.到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境，故B错误；
C.水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的 {0.34\%} 的淡水才是人类可以利用的淡水资源。它们只占全球总储水量的 {0.007\%}，这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，故C错误；
D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

A.} 大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；
B.氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；
C.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等，故C错误；
D.一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解
B. 天然气的燃烧
C. 铝粉与二氧化锰的反应
D. 生石灰变成熟石灰

A、碳酸钙受热分解反应为吸热反应，故A正确；
B、天然气的燃料是放热反应，故B错误；
C、铝粉与二氧化锰的反应为铝热反应，反应过程中放出大量热量，故C错误；
D、生石灰变成熟石灰，是氧化钙和水发生的化合反应，为放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {MnO_{2} + 4HCl(} 浓 {){matrix}∆ \\ ={matrix} MnCl_{2} + 2H_{2}O + Cl_{2}↑}，下列说法不正确的是
A. 若生成 {7.1 g Cl_{2}}，则转移 {0.1 mol} 电子
B. {MnO_{2}} 是氧化剂
C. {HCl} 是还原剂
D. 该反应是氧化还原反应

A.若生成 {7.1gCl_{2}}，则转移 { {7.1g}{71g/mol}×2×(1-0)=0.2mol } 电子，故A错误；
B. {Mn} 元素的化合价降低，则 {MnO_{2}} 是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C. {Cl} 元素的化合价升高，则 {HCl} 是还原剂，故C正确；
D.反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

A.} 化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故A错误；
B、同一反应中用反应物或生成物表示的化学反应速率和化学方程式计量数有关，速率之比等于化学方程式计量数之比，数值可能不同，但表示意义相同，故B错误；
C、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，是单位时间，不是反应进行的时间内，故C错误；
D、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {300mL} {1mol⋅L^{-1}} 盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施( )
A. 升高温度
B. 再加 {300mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸
C. 用等量铁片代替铁粉
D. 改用 {100mL} {98\%} 的硫酸

A.} 适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
B.改用 {300mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C.用等量铁片代替铁粉，减小固体接触面积，使反应速率减小，故C错误；
D.改用 {98\%} 的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A. 最外层有 {8} 个电子的原子
B. 最外层电子排布为 {ns^{2}} 的原子
C. 次外层无未成对电子的原子
D. 最外层有 {3} 个未成对电子的原子

A.最外层有 {8} 个电子的原子属于零族元素，故A错误；
B.最外层电子排布为 {ns^{2}} 的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故B错误；
C.次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如 {Cu} 、 {Zn}，为副族元素，故C错误；
D.最外层有 {3} 个未成对电子的原子，则外围电子排布为 {ns^{2}np^{3}}，处于Ⅴ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是
A. {C1_{2}}
B. {HC1}
C. {HC1O}
D. {H_{2}O}

A. 纯净的 {Cl_{2}} 不能杀菌消毒，也不能漂白，故A错误；
B. { HCl} 具有酸性，没有强氧化性，不能杀菌消毒和漂白，故B错误；
C. {HClO} 具有强氧化性，既能够杀菌消毒，又可以氧化有色物质使其转变为无色物质从而作漂白剂，故C正确；
D. {H_{2}O} 没有强氧化性，不能杀菌消毒和漂白，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 {A} {C_{2}H_{5}OH(l)} {H_{2}O(l)} 新制的生石灰 蒸馏 {B} {NH_{4}Cl(aq)} {Fe^{3+}(aq)} {NaOH} 溶液 过滤 {C} {Cl_{2}(g)} {HCl(g)} 饱和食盐水、浓 {H_{2}SO_{4}} 洗气 {D} {NaCl(s)} {Na_{2}CO_{3}(s)} 盐酸 蒸发 结晶 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生石灰与水反应，可起到吸收水的作用，蒸馏可得到乙醇，故A正确；
B.二者都与氢氧化钠溶液反应，可加入氨水除杂，故B错误；
C.氯气难溶于饱和食盐水，可用于除去氯化氢，故C正确；
D.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可用于除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，相对分子质量相等的物质一定是同分异构体。
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D. 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样。

A.相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故A错误；
B.各元素质量分数均相同，则最简式相同，分子式不一定相同，如苯与乙炔，二者不一定为同分异构体，故B错误；
C.同系物分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，所以两种同系物不可能是同分异构体，故C正确；
D.两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名不一样，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( )
A. 葡萄糖能发生酯化反应
B. 葡萄糖具有还原性
C. 葡萄糖充分燃烧的产物为 {CO_{2}} 与 {H_{2}O}
D. 完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同

A.} 葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}，分子中含醇羟基能和羧酸发生酯化反应，故A正确；
B.葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}，分子中含醛基，具有还原性能被氧化剂氧化，故B正确；
C.葡萄糖中含有 {C} 、 {H} 、 {O}，由质量守恒定律可知，完全燃烧的产物是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故C正确
D.设葡萄糖和甲醛质量都为 {1g}，则
{C_{6}H_{12}O_{6}～6O_{2}}， {CH_{2}O～O_{2}}；
{180} {192} {30} {32}
{1g} { {192}{180}g= {32}{30}g} {1g} { {32}{30}g}
所以等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应： {NaClO + H_{2}O + CO_{2}= HClO + NaHCO_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应是分解反应
C. 该反应是置换反应
D. 该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强

A.该反应没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B.分解反应是一种物质转变为两种或两种以上物质的反应，该反应有多种物质参加，不属于分解反应，故B错误；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应无单质参与，不是置换反应，故C错误；
D.该反应的原理为强酸制弱酸，参加反应的酸为碳酸，生成的酸为 {HClO}，能证明碳酸酸性比次氯酸酸性强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. {114} 号元素可能为非金属元素
C. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 {36} 种元素
D. 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

A. {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素，故A正确；
B. {114} 号元素一定为金属元素，故B错误；
C.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 {32} 种元素，故C错误；
D.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定等于上一周期所含元素种类，如第三周期与第四周期后面的主族元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机实验操作或叙述不正确的是( )
A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的 {NaOH} 溶液除去
B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D. 用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的试管

A.} 乙酸乙酯中的少量乙酸，由于氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，则不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B.因银氨溶液能与葡萄糖发生银镜反应，则用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故B正确；
C.生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；
D.乙酸和氢氧化钠能反应生成乙酸钠和水，碱性条件下，乙酸乙酯能水解生成乙酸钠和乙醇，所以乙酸乙酯中的少量乙酸不能用浓的 {NaOH} 溶液除去，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. {O_{2}} 在放电条件下变成 {O_{3}}
B. 加热胆矾成无水硫酸铜
C. 漂白的草帽久置于空气中变黄
D. 氢氧化铁胶体加入 {MgSO_{4}} 溶液产生沉淀

A.氧气在放电条件下变成臭氧 {(O_{3})} 有新物质臭氧生成，属于化学变化，故A错误；
B.加热胆矾生成无水硫酸铜有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；
C.漂白的草帽久置于空气中变黄有新物质有色物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.胶体的聚沉是物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}}
B. 室温下，在 {pH=12} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO{_{2}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {S^{2-}}
C. 室温下，由水电离的 {c(H^{+})=10^{-10} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}}
D. 加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {ClO^{-}} 、 {K^{+}}

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH=12} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.室温下，由水电离的 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子， {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 {NaCl} 和 {AlCl_{3}} 混合液完全电解后，所得的混合液的 {pH} 值增大
B. {NaCl} 溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液在电解过程中，阴极区 {pH} 值降低
D. 电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极反应式为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}

A.} 电解 {NaCl} 溶液时电解反应方程式 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，生成的 {NaOH} 能和 {AlCl_{3}} 反应，假设 {NaCl} 和 {AlCl_{3}} 的物质的量都是 {1mol}， {4mol} 氯离子放电后生成 {2mol} 氯气，阴极上生成 {4molOH^{-}}， {4molOH^{-}} 和 {1mol} 铝离子完全反应生成 {AlO_{2}^{-}}，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠，所以电解前后溶液由弱酸性变为弱碱性，溶液的 {pH} 值增大，故A正确；
B.电解 {NaCl} 溶液时电解反应方程式 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，所以析出的物质相当于 {HCl}，应该通入适量 {HCl} 才能使溶液恢复原状，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液在电解过程中，阴极反应式为 {2H_{2}O+2e^{-}=2OH^{-}+H_{2}↑}，阴极附近溶液呈碱性，溶液的 {pH} 升高，故C错误；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为 {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于合金的是( )
A. 黄铜
B. 金箔
C. 不锈钢
D. 低碳钢

A.黄铜是铜和锌的合金，故A错误；
B.金箔是金属金的单质，不是混合物，不属于合金，故B正确；
C.不锈钢是以金属铁为主熔合 {Ni} 、 {Cr} 的合金，故C错误；
D.低碳钢 是含碳量质量百分比低于 {2\%} 的铁碳合金，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( ) {}
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱
B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数 {}
C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强 {}

A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A正确；
B.除氧元素和氟元素，主族元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数，故B错误；
C.同周期元素从左到右，原子半径越来越小，故C正确；
D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种溶液，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {NaHSO_{4}}
D. {FeCl_{3}}

A.硝酸钠溶液中加入硫酸，相当于溶液中有硝酸，硝酸可以和 {Cu} 反应生成硝酸铜和氮的氧化物，故正确；
B.碳酸氢钠为弱酸盐，不能电离出氢离子，故不符合条件，故B错误；
C. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO} {{\,\!}_{4}^{2−}}， {H^{+}} 与硝酸钠中的 {NO_{3}^{−}} 构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故C正确；
D.铜可以与 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，故D正确符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 具有相同通式的有机物一定互为同系物
B. 分子组成相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的有机物一定互为同系物
C. 组成元素相同，各元素的质量分数也相同的有机物，不一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同、结构不同的有机物一定是同分异构体

A.具有相同通式的有机物也不一定互为同系物，故A错误；
B.互为同系物的化合物必须具有相似结构，如环丙烷与乙烯就不是同系物，故B错误；
C.各组成元素质量分数相同的烃不一定是同一种烃，如乙炔与苯，为不同种类的烃不是同分异构体；正戊烷与异戊烷、新戊烷，互为同分异构体，故C正确；
D.同分异构体分子式相同，相对分子质量一定相等，但相对分子质量相等，分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如 {H_{2}SO_{4}} 与 {H_{3}PO_{4}}； {HCOOH} 与 {C_{2}H_{5}OH}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H < 0}，一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的数据如下表：
 {t/min} {2} {4} {7} {9} {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应前 {2} {min} 的平均速率 {v(Z)=2.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}
B. 该温度下此反应的平衡常数 {K=144}
C. 其他条件不变，再充入 {0.2} {mol} {Z}，平衡时 {X} 的体积分数不变
D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) > v(} 正)

A.} 前 {2min} 内 {v(Y)= { {0.16-0.10}{10}}{2}mol/(L⋅min)=2.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则 {v(Z)=2v(X)=4.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.反应到 {7min} 时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时 {c(X)=c(Y)= {0.10}{10}mol/L=0.01mol/L}， {c(Z)= {0.16-0.10}{10}mol/L×2=0.012mol/L}，化学平衡常数 {K= {c^{2}(Z)}{c(X)．c(Y)}= {0.012×0.012}{0.01×0.01}=1.44}，故B错误；
C.通入 {0.2} {mol} {Z}，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，则平衡时 {X} 的体积分数不变，故C正确；
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前 {v(} 逆 {) < v(} 正)，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CuCl_{2}} 溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 ( )
 {{[CuC{l}_{4}]}^{2-}+4{H}_{2}O⇌{[Cu{({H}_{2}O)}_{4}]}^{2+}+4C{l}^{-} } 
黄色 蓝色
A. 将 {CuCl_{2}} 固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B. 将 {CuCl_{2}} 固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C. {[CuCl_{4}]^{2-}} 和 {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 都是配离子
D. 当 {[CuCl_{4}]^{2-}} 和 {[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}} 达一定比例时，溶液呈现绿色

A.依据平衡的移动方向可得，将 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 固体溶于少量水中得到的是黄色溶液，故A错误；
B.依据平衡的移动可知，将 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 固体溶于大量水中得到蓝色溶液，故B正确；
C.从结构上考查， {[CuCl} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2-}} 和 {[Cu(H} {{\,\!}_{2}} {O)} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}} 都是配离子，故C正确；
D.依据平衡可得，当 {[CuCl} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2-}} 和 {[Cu(H} {{\,\!}_{2}} {O)} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}} 达一定比例时，溶液呈现绿色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
B. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {SO{_{4}}{^{2-}}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
C. 稀硝酸滴在大理石上： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═} {CO_{2}+H_{2}O}
D. 氧化铁与稀盐酸混合： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；
B.稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合的离子反应为 {2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.稀硝酸滴在大理石上的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.氧化铁与稀盐酸混合的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将铜插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl═══Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( )
A. 正极反应式： {Ag+Cl^{-}-e^{-}═══AgCl}
B. 每生成 {1 mol Na_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2 mol} 电子
C. {Na^{+}} 不断向“水”电池的负极移动
D. {AgCl} 是还原产物

A.根据电池总反应： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，可判断出 {Ag} 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为： {Ag+Cl^{-}+e^{-}=AgCl}，而不是正极方程式，故A错误；
B.根据方程式中 {5MnO_{2}} 生成 {1Na_{2}Mn_{5}O_{10}}，化合价共降低了 {2} 价，所以每生成 {1molNa_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2mol} 电子，故B正确；
C.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D.反应中 {Ag} 的化合价升高，被氧化， {Ag} 应为原电池的负极， {AgCl} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 石油
B. 液氯 {{\,\!}_{\;\;\;}}
C. 盐酸
D. 水玻璃

A.石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，属于混合物，故A错误；
B.氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故B正确；
C.盐酸是 {HCl} 的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}
C. {22.4LO_{2}} 中所含氧气分子计量为 {1} 摩尔
D. {1mol} 氧含 {6.02×10^{23}} 个 {O_{2}}

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；
B.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为 {mol}，故B正确；
C.不是标准状况下， {22.4L} 氧气的物质的量不一定为 {1mol}，故C错误；
D.用物质的量描述粒子时，必须标明具体的粒子形态，如 {1mol} 氧气、 {1mol} 氧原子，而 {1mol} 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CI^{-}}
C. {0.1mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{14}} 的溶液： {Ca^{2+}} 、 {Na+} 、 {ClO^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}

A.碱性溶液中，该组离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故A正确；
B. {Ba} {2+} 与 {CO} {3} {2-} 反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 结合生成络离子， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{14}} 的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体的叙述中，错误的是( )
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 {２２.４L·mol^{-1}}
C. 当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

A. {pV=nRT} 可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故A错误；
B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为 {22.4L/mol}，故B正确；
C.分子间距远大于气体分子大小，分子大小可以忽略，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，分子距离受温度与压强影响，故C正确；
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知四种短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同电子层结构，则下列 叙述不正确的是
A. 原子半径 {B > A > C > D}
B. 最高价氧化物的水化物的碱性 {B > A}
C. 离子半径 {C^{3—} > D^{—} > B^{+} > A^{2+}}
D. 氢化物的稳定性 {C > D}

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故A正确；
B. {A} 、 {B} 在下一周期，为金属元素，且原子序数 {a > b}，则最高价氧化物的水化物的碱性 {B > A}，故B正确；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {A > B > D > C}，则离子半径为 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {C} 、 {D} 在上一周期，为非金属元素，且原子序数 {d > c}，则氢化物的稳定性 {C < D}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存方法不正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B. 金属钠通常密封保存在煤油中
C. 氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D. 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

A.氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应使用胶塞，故A错误；
B.由于金属钠密度煤油大，能保存在煤油中，故B正确；
C. 氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，故C正确；
D.因为溴水易挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {M} 、 {N} 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 {X} 原子的最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. {M} 与 {X} 的化合物对应的水化物一定是强酸
B. {Y_{2}X} 和 {Y_{2}X_{2}} 中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C. 气态氢化物的热稳定性： {M > N}
D. 离子半径 {r}： {r(X^{2-}) > r(Y^{+})}

A. {M} 是 {S} 元素、 {X} 是 {O} 元素，二者形成的化合物对应的水化物 {H_{2}SO_{3}} 是弱酸、 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，故A错误；
B. {Na_{2}O} 中只含离子键、 {Na_{2}O_{2}} 中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是 {1}： {2}，故B错误；
C.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {N > M}，所以气态氢化物的热稳定性： {M < N}，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 {r}： {r(X^{2-}) > r(Y^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀盐酸： {2H^{+}+2Cl^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaCl_{2}}
B. 往 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Fe} 粉： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 往 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 粉： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故A错误；
B.向 {FeCl_{3}} 溶液中加铁粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B正确；
C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.电子、电荷不守恒，向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Cu} 粉的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：羰基硫 {(COS)} 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 {CO} 和 {H_{2}S} 混合加热并达到下列平衡： {CO(g)+H_{2}S(g)⇌ COS(g)+H_{2}(g)} {K=0.1} 反应前 {CO} 物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}。下列说法正确的是
A. 通入 {CO} 后，正反应速率逐渐增大
B. 反应前 {H_{2}S} 物质的量为 {7mol}
C. 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，表明该反应是吸热反应
D. {CO} 的平衡转化率为 {80\%}

A.通入 {CO} 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故A错误；
B.反应前 {CO} 的物质的量为 {10mol}，平衡后 {CO} 物质的量为 {8mol}，设反应前 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 物质的量为 {n}，则：
{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}
起始 {(mol)}： {10} {n} {0} {0}
变化 {(mol)}： {2} {2} {2} {2}
平衡 {(mol)}： {8} {n-2} {2} {2}
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则 {K= {c(COS)c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}S)}= {2×2}{8×(n-2)}=0.1 }，解得 {n=7}，故B正确；
C.升高温度， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故C错误；
D.根据上述数据，可知 {CO} 的平衡转化率为 { {2mol}{10mol}×100％=20％ }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 元素原子的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍。下列说法正确的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} | | |
| {Y} {Z} {W} | | |
| {T} | | |
A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. {Y} 、 {Z} 、 {W} 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. {Z_{4}} 固体熔化、液态 {WX_{3}} 汽化均需破坏共价键
D. 根据元素周期律，可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性， {T_{2}X_{3}} 具有氧化性和还原性

A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 {O > S > P}，故H {{\,\!}_{2}O > H_{2}S > H_{3}P}，故A错误；
B. {S} 元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C. {P_{4}} 属于分子晶体，液态 {SO} {{\,\!}_{3}} 汽化克服分子间作用力，故C错误；
D. {As} 处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能， {T_{2}X_{3}} 为 {As_{2}O_{3}}， {As} 的化合价为 {+3}，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 石灰石在高温下的分解反应
B. 金属钠和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 铝热反应

A.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量， {A} 符合题意；
B.钠与水反应放出大量的热，属于放热反应， {B} 不符合题意；
C.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量， {C} 不符合题意；
D.铝热反应在反应中放出热量， {D} 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应
B. 乙烯中混有 {CO_{2}} 和 {SO_{2}}，将其通入溴水中洗气
C. {1mol} 醛与银氨溶液反应只能还原出 {2molAg}
D. 制备乙炔实验中可用 {CuSO_{4}} 溶液除去影响后续实验的杂质

A.在催化剂作用下，丙醛、丙酮能与氢气发生加成反应，但丙酸不能和氢气发生加成反应，故A错误；
B.乙烯能和溴水发生加成反应，且 {CO_{2}} 不能和溴水反应，因此不能用溴水除去乙烯中混有的 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.若是 {1mol} 乙醛等一元醛，与银氨溶液反应只能还原出 {2molAg}，若是甲醛或多元醛，与银氨溶液反应还原出的银要大于 {2mol}，故C错误；
D.实验室制得的乙炔中含有 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 等杂质，应用 {CuSO_{4}} 溶液除去，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金

A.泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C.酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D.因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数 {2} 倍的只有 {C} 和 {S}
B. 离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C. 除氢元素外， {IA} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
D. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 互为同位素

A.在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数 {2} 倍除了 {C} 和 {S} 外还有 {He}，故A错误；
B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键，如 {KOH} 、 {Na_{2}O_{2}}，故B正确；
C.除氢元素外，Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，如 {Ca} 的金属性大于 {Li}，故C错误；
D.同位素是同一元素的不同原子， {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 属于同一物质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实上，与电化学腐蚀无关的是( )
A. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

A.镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因 {Fe} 比 {Sn} 活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A错误；
B.银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B正确；
C.埋在潮湿土壤里的铁管，铁、 {C} 和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C错误；
D.轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为 {Zn} 比 {Fe} 活泼， {Zn} 与 {Fe} 构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 {Fe^{3+}} 生成的是
A. 氯水
B. 硫酸锌
C. 氯化钠
D. 氯化铜

A.氯水含有氯分子、次氯酸等强氧化性的粒子，可以将 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 氧化成 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故A正确；
B.硫酸锌没有强氧化性，不能将 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 氧化成 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故B错误；
C.铁屑溶于过量的稀盐酸后生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，氯化钠不能氧化 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.氯化铜没有强氧化性，不能将 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 氧化成 {Fe} {{\,\!}^{3}} {{\,\!}^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {100mL 0.1mol/L (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 与 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 可以大量共存
B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C. 与足量酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合，共转移电子 {0.01mol}
D. 与 {100mL 0.1mol/L Ba(OH)_{2}} 反应的离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}=BaSO_{4}↓+2NH_{3}·H_{2}O}

A.由于 {Fe^{2+}} 和 {NH_{4}^{+}} 属于弱碱阳离子，与 {AlO_{2}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 两种弱酸阴离子在溶液中发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液久置空气中 {Fe^{2+}} 被氧气氧化成 {Fe^{3+}} 离子，可以用亚铁氰化钾溶液或硫氰化钾检验该溶液是否变质，故B错误；
C.向该溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液， {Fe^{2+}} 被氧气氧化成 {Fe^{3+}} 离子，所以与足量酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合，共转移电子 {0.01mol}，故C正确；
D.与 {100mL0.1mol/LBa(OH)_{2}} 混合时二者的物质的量相等，发生反应的离子方程式应为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+ Fe^{2+}=BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： {Cl_{2} > Fe^{3+}} | | | |
| {B} 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中滴加稀硫酸 有气体产生 非金属性： {S > C} | | | |
| {C} 向 {PH=3} 的 {HA} 和 {HB} 溶液中分别加水稀释至 {100} 倍 {pH_{(HA)} > pH_{(HB)}} 酸性： {HA > HB} | | | |
| {D} 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积： {K} {{\,\!}_{sp}(BaCO_{3}) < } {K} {{\,\!}_{sp}(BaSO_{4})} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 溶液由浅绿色变为黄色，说明生成铁离子，说明氯气氧化性比铁离子强，故A正确；
B.比较非金属性，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，实验证明硫酸的酸性比碳酸强，非金属性： {S > C}，故B正确；
C.酸越弱，稀释时 {pH} 变化越小，向 {PH=3} 的 {HA} 和 {HB} 溶液中分别加水稀释至 {100} 倍， {pH(HA) > pH(HB)}，可说明酸性： {HA > HB}，故C正确；
D.重晶石逐渐溶解，只能说明钡离子和碳酸根离子的浓度积大于 {Ksp(BaCO_{3})}，不能比较溶度积大小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A. 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B. 容量瓶可以用来加热
C. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
D. 可以用 {500mL} 容量瓶配制 {250mL} 溶液

A.} 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；
B.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故B错误；
C.容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，故C错误；
D.配制 {250mL} 溶液，应该用 {250mL} 容量瓶，不能使用 {500ml} 的容量瓶，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1mol} {CH_{4}} 和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体 {(101kPa,120℃)}，其总质量为 {72g}，下列有关叙述不正确的是( )
A. 产物的平均摩尔质量为 {24} {g/mol}
B. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至 {(101} {kPa}， {120℃)}，则压强变为原来的 { {1}{3}}
C. 反应中消耗的氧气为 {56} {g}
D. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

A.根据方程式知， {1mol} 甲烷完全燃烧需要 {2mol} 氧气，因为温度是 {120℃}，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体物质的量是 {3mol}，产物摩尔平均摩尔质量 {= {m}{n}= {72g}{3mol}=24g/mol}，故A正确；
B.浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的 { {2}{3}}，所以若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至 {(101} {kPa}， {120℃)}，则压强变为原来的 { {1}{3}}，故B正确；
C.消耗氧气物质的量是 {2mol}，氧气质量 {m=nM=2mol×32g/mol=64g}，故C错误；
D.碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气，所以若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中含有大量 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )
A. {Cu^{2+}}
B. {CH_{3}COO^{-}}
C. {{HCO}_{3}^{-}}
D. {{NH}_{4}^{+}}

A.铜离子是有色的，故A错误；
B.醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸(难电离物)，则不能大量共存，故B错误；
C.碳酸氢根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+} } 无色且与题干中的几种离子不发生反应，可以大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 周期表中第 {15} 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 {H_{3}RO_{4}}
B. {O_{2}^{2-}} 与 {S^{2-}} 具有相同的质子数和电子数
C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 {2} 号”火箭发射的重要燃料， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的化学性质不同

A.} 周期表中第 {15} 列为Ⅴ {A} 族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HNO_{3}}，不符合 {H_{3}RO_{4}}，故A错误；
B. {O_{2}^{2-}} 与 {S^{2-}} 质子数均为 {16}，核外电子数均为 {18}，故B正确；
C.阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如： {S^{2-}} 、 {Cl^{-}}，故C错误；
D. {H} 、 {D} 、 {T} 核外同位素， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的化学性质几乎完全相同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 {.} 下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 给出孤对电子， {NH_{3}} 提供空轨道

A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误。
B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故B正确；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；
D.在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故D错误。
最终答案：B