callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液至过量，观察到有沉淀 {(CuI)} 生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，溶液逐渐变成无色 {.} 下列有关分析中正确的是( )
A. 上述实验条件下，物质的氧化性： {Cu > SO_{2} > I_{2}}
B. 在 {SO_{2}} 与 {I_{2}} 反应中得到的还原产物为 {H_{2}SO_{4}}
C. 通入 {SO_{2}} 后溶液逐渐变成无色，体现了 {SO_{2}} 的漂白性
D. 滴加 {KI} 溶液时 {.} 每转移 {2mole^{-}} 会生成 {2molCuI} 沉淀

A. {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}} 反应中 {Cu^{2+}} 化合价降低是氧化剂， {I_{2}} 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： {Cu^{2+} > I_{2}}， {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI} 中碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价， {I_{2}} 是氧化剂， {SO_{2}} 被氧化，所以物质氧化性 {I_{2} > SO_{2}}，所以氧化性 {Cu^{2+} > I_{2} > SO_{2}}， {Cu} 没有氧化性，故A错误；
B.反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，由反应可知，碘元素化合价由 {0} 价降低为 {-1} 价，被还原，所以还原产物为 {HI}，故B错误；
C.向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，反应方程式： {SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {KI} 溶液化学方程式为 {2CuSO_{4}+4KI═2K_{2}SO_{4}+2CuI↓+I_{2}}，由方程式可知每转移 {2mol} 电子生成 {2molCuI}，故D正确．
故选： {D} ．
溶液呈棕色，说明有 {I_{2}} 生成 {.} 碘元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有 {Cu^{2+}}，观察到产生白色沉淀，由于 {Cu} 为红色，所以 {Cu^{2+}} 不能还原为 {Cu}，应还原为 {Cu^{+}.} 向反应后的混合物中不断通入 {SO_{2}} 气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明 {I_{2}} 反应，发现白色沉淀显著增多，故I {{\,\!}_{2}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {I^{-}}， {SO_{2}} 被氧为化 {H_{2}SO_{4}}，白色沉淀是 {CuI}，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g) H=+Q} {kJ/mol} {(Q > 0)} 下列说法正确的是( )
某温度下，向 {2L} 的密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}}，部分实验数据见表：
时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} {c(N_{2}O_{5})/mol/L} {5.0} {3.5} {2.5} {2.5} | | | | |
A. {500s} 内 {N_{2}O_{5}} 分解速率为 {6×10^{-3}mol/(L⋅s)}
B. 该温度下的平衡常数 {K=125}
C. 反应达平衡时，吸收的热量为 {5Q} {kJ}
D. 其他条件不变，若开始时 {c(N_{2}O_{5})=10mol/L}，则达平衡后 {c(N_{2}O_{5})=5mol/L}

A.500s} 内 {N_{2}O_{5}} 分解速率为 { {5mol/L-3.5mol/L}{500s}=3×10^{-3}mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {B.2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}
开始 {5} {0} {0}
转化 {2.5} {5} {1.25}
平衡 {2.5} {5} {1.25}
{K= {5^{4}×1.25}{2.5^{2}}=125}，故B正确；
C.反应达平衡时，吸收的热量为 {2.5mol/L×2L× {Q}{2}=2.5QkJ}，故C错误；
D.若开始时 {c(N_{2}O_{5})=10mol/L}，达平衡后 {c(N_{2}O_{5})=5mol/L}，则设转化的为 {5mol/L}，则
{2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}
开始 {10} {0} {0}
转化 {5} {10} {2.5}
平衡 {5} {10} {2.5}
{ {10^{4}×2.5}{5^{2}}=1000 > K=125}，则平衡后 {c(N_{2}O_{5}) > 5mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于室温下下列溶液的说法不正确的是( )
编号 {①} {②} {③} {④} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液 {pH} {11} {11} {3} {3} | | | | |
A. 水的电离程度： {①=②=③=④}
B. 分别加水稀释 {10} 倍，溶液的 {pH}： {① > ② > ③ > ④}
C. {①} 、 {③} 两溶液等体积混合： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > C(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {V_{1}L} 溶液 {②} 与 {V_{2}L} 溶液 {③} 混合，若 {V_{1}}： {V_{2}=9}： {11}，则混合溶液 {pH=4(} 忽略溶液体积变化)

A.} 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度 {①=②=③=④}，故A正确；
B.加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸 {pH} 小于盐酸、氨水 {pH} 大于氢氧化钠，所以它们分别稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH}： {① > ② > ③ > ④}，故B正确；
C. {①} 中氨水浓度大于 {③} 中盐酸浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则 {C(H^{+}) < c(OH^{-})}， {g} 根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.常温下， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=3} 的 {HCl} 溶液中，二者浓度相等， {V_{1}L} 溶液 {②} 与 {V_{2}L} 溶液 {③} 混合，若 {V_{1}}： {V_{2}=9}： {11}，混合溶液中氢离子浓度 {= {10^{-3}(11-9)}{11+9}mol/L=10^{-4} mol/L}，所以混合溶液的 {pH=4}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.2mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}KOH} 溶液等体积混合，下列关系正确的是( )
A. {2c(K^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {c(Na^{+}) > c(K^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+0.1mol⋅L^{-1}}
D. {3c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}

A.混合液中钾离子浓度为 {0.05mol/L}，则 {2c(K^{+})=0.1mol/L}，根据物料守恒可得： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}，则 {c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3}) > 0.1mol/L}，所以 {2c(K^{+}) < c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于 {0.05mol/L}，碳酸根离子浓度小于 {0.05mol/L}；钾离子浓度为 {0.05mol/L} 、钠离子浓度为 {0.1mol/L}，则溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(K^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒可得： {①c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L=c(Na^{+})=0.1mol/L} 、 {②c(K^{+})=0.05}，根据电荷守恒可得： {③c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})+c(Na^{+})}，根据 {①③} 可得： {c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+c(K^{+})}，由于 {c(K^{+})=0.05}，则 {c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+0.05mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.根据电荷守恒可得： {c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})+c(Na^{+})}，由于混合液中 {c(Na^{+})=0.1mol/L} 、 {c(K^{+})=0.05}，则 {c(Na^{+})=2c(K^{+})}，所以 {3c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A. 合金
B. 农药
C. 催化剂
D. 半导体材料

A.} 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应不需要加热即可进行
B. 化学键断裂需要吸收能量
C. 中和反应是吸热反应
D. 反应中能量变化的多少与反应物的量无关

A.} 放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，故A错误；
B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故B正确；
C.中和反应为放热反应，故C错误；
D.参加反应的物质的量越多，反应吸收或放出的热量越多，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器中充入 {1mol} {N_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，一定条件下反应达平衡 {.} 下列说法正确的是( )
A. 生成 {2} {mol} {NH_{3}}
B. 正反应和逆反应的速率都为零
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度相等
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化

A.} 为可逆反应，不可能生成 {2} {mol} {NH_{3}}，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但反应不停止，则反应速率不为 {0}，故B错误；
C.由于平衡常数未知，不能确定平衡时各物质的浓度的大小关系，故C错误；
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是( )
选项 操作 主要仪器 {A} 称取 {3.0g} 干海带 托盘天平 {B} 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 {C} 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 {D} 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 可用托盘天平称取 {3.0g} 干海带，故A正确；
B.灼烧固体药品，所用仪器应耐高温，应在坩埚中进行，故B错误；
C.过滤的主要仪器为漏斗，故C正确；
D.碘易溶于四氯化碳，可用分液漏斗，用萃取的方法分离，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 是地壳中含量最多的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1mol} 由元素 {A} 、 {B} 组成的化合物一定含有 {18mole^{-}}
B. 元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C. 含 {D} 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D. 化合物 {AE} 与 {CE} 含有相同类型的化学键

A、元素 {C} 、 {H} 组成的化合物属于烃， {1mol} 烃中含有的电子数不一定是 {18mole^{-}}，如 {1mol} 甲烷含有 {10mol} 电子等，故A错误；
B、元素 {C} 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、 {D} 为 {Al} 元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物 {AE} 是 {HCl}，属于共价化合物，含有共价键；化合物 {CE} 是 {NaCl}，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选： {C} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，则 {C} 为 {Na} 元素；元素 {D} 是地壳中含量最多的金属元素，则 {D} 为 {Al} 元素；元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {B} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故B为 {C} 元素；其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态， {A} 的原子序数小于碳元素， {A} 为 {H} 元素， {E} 的原子序数等于铝元素， {E} 为 {Cl} 元素．
考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液除水电离出的 {OH^{-}} 、 {H^{+}} 之外仅含 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 中的 {4} 种，这 {4} 种离子的物质的量均为 {0.1mol}。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 该溶液中可能含有 {Cl^{-}}
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类减少
C. 若向该溶液中加入足量 {NaOH} 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 {16.0} {g} 固体
D. 该溶液中除 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 之外所含离子是 {Fe^{2}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}}

A.溶液中不含 {Cl^{-}}，故A错误；
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、 {NO} 和水，则阴离子减少，故B正确；
C.向该溶液中加入足量 {NaOH} 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后得到固体为氧化铁，由原子守恒可知，氧化铁的质量为 {0.05mol×160g/mol=8g}，故C错误；
D.由上述分析可知，溶液中除 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 之外所含离子是 {Fe^{2}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，故D错误；
故选： {B}。
向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，可知一定不含 {Ba^{2+}}，一定含 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}，结合 {4} 种离子的物质的量均为 {0.1mol}，由溶液为电中性可知，还含带 {2} 个单位负电荷的阴离子及带 {1} 个单位正电荷的阳离子，由离子共存可知，应含 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与锌粉反应： {Cu^{2+}+Zn═Zn^{2+}+Cu}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe^{2+}+6H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氯化铜溶液与锌粉反应生成氯化锌和铜，反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+Zn═Zn^{2+}+Cu}，故A正确；
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A. 氧化剂本身发生氧化反应
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D. 氧化反应一定先于还原反应发生

A.} 氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；
B.氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；
C.得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；
D.氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A. {2P+3Cl_{2}═2PCl_{3}}
B. {2NaCl { {\;{通电}\;}{}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}
C. {NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O}
D. {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

A.} 该反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以 {Cl} 元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；
C.该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；
D.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、 {+1} 价，所以 {Cl} 元素被氧化、被还原，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {AgCl} 放入水中不能导电，故 {AgCl} 不是电解质
B. {CO_{2}} 溶于水得到的溶液能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
C. 金属能导电，所以金属是电解质
D. 固态的 {NaCl} 不导电，熔融态的 {NaCl} 能导电， {NaCl} 是电解质

A.氯化银熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；
B.二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；
C.金属为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.固态的 {NaCl} 不导电，熔融态的 {NaCl} 能导电，与是否含自由离子有关，而氯化钠为化合物，所以 {NaCl} 是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能把 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热 {)(} )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {NaOH}
C. {BaCl_{2}}
D. {AgNO_{3}}

A.Na_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四瓶无色溶液分别与 {Ba(OH)_{2}} 反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；
B. {NaOH} 不能鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {KCl}，也不能鉴别 {NH_{4}NO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，故B错误；
C. {BaCl_{2}} 不能鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，也不能鉴别 {NH_{4}NO_{3}} 、 {KCl}，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{4}} 、 {KCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气可通过下列反应制得： {CO(g)+H_{2}O(g) { {\;{催化剂}\;}{}}{\;}CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0}，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )
A. 减小压强
B. 降低温度
C. 更换催化剂
D. 减小 {CO} 的浓度

A.} 因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；
B.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
D.减小 {CO} 的浓度，平衡逆向移动，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质的说法错误的是( )
A. 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
B. 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C. 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
D. 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质

A.} 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性取决于离子浓度的大小，如氯化银为强电解质，但溶液浓度却很小，导电能力弱，故A正确；
B.因为溶液不显电性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 {.} 故B正确；
C.电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；
D.强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在固定容积的密闭容器中，可逆反应 {2X+Y(g)⇌Z(s)} 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 若 {X} 为非气态，则正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应， {X} 一定为气态
C. 正反应为放热反应， {X} 可能是气态、液态或固态
D. 若加入少量的 {Z}，该平衡向左移动

A、无论 {X} 是什么状态，正反应都是放热反应，故A错误；
B、正反应是放热反应， {X} 状态不能确定，故B错误；
C、 {X} 状态不影响，升高温度则气体混合物的密度增大，故C正确；
D、由于 {Z} 是固体， {Z} 的量不影响化学平衡，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中
D. 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 {Na^{+}}，不含 {K^{+}}

A.} 具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；
B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溶解在水中的碘，故B错误；
C.氯水中 {HClO} 光照分解，液体选择细口瓶盛放，则新制氯水应保存在棕色细口瓶中，故C正确；
D.焰色反应为元素的性质，观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中： {2Na+Mg^{2+}═2Na^{+}+Mg}
C. {0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液与 {0.1mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
D. 硅酸钠水溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+2H_{2}O+2CO_{2}═2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}

A.} 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中，反应生成氢气、氯化钠和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Mg^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Mg(OH)_{2}↓}，故B错误；
C. {0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液与 {0.1mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.硅酸钠水溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H_{2}O+2CO_{2}═2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在 {101kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石转化为石墨是物理变化
C. {1} {mol} 金刚石比 {1} {mol} 石墨的总能量高
D. {1} {mol} 石墨和 {1} {mol} 金刚石完全燃烧时释放的能量，石墨比金刚石少

A.} 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B.金刚石转化为石墨是化学变化，故B错误；
C.在 {100kPa} 时， {1mol} 石墨转化为金刚石，要吸收 {1.895kJ} 的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；
D.金刚石的能量高， {1mol} 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O═Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}} 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}
C. 放电时 {Ni_{2}O_{3}} 在正极被氧化
D. 电池放电时， {OH^{-}} 往负极移动

A.} 由总方程式可知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故A正确；
B.放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，失电子生成 {Fe^{2+}}，最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极电极反应为 {Fe+20H^{-}} 一 {2e^{-}═Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.原电池工作时正极发生还原反应，故C错误；
D.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 和纯净的 {O_{2}} 在一定条件下发生反应： {4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}，现向一容积不变的 {2L} 密闭容器中充入 {4mol} {NH_{3}} 和 {3mol} {O_{2}}， {4min} 后达到平衡，测得生成的 {H_{2}O(g)} 占混合气体体积的 {40\%}，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变 {)(} )
A. 平衡时压强是起始压强的 { {15}{14}} 倍
B. 平衡时 {NH_{3}} 的浓度为 {1} {mol/L}
C. 该过程中 {v(O_{2})=0.225} {mol/(L⋅min)}
D. 达平衡时消耗 {O_{2}} {1.5} {mol}

A.物质的量比等于压强比，则平衡时压强是起始压强的 { {4-2+3-1.5+1+3}{4+3}= {15}{14}}，故A正确；
B.平衡时 {NH_{3}} 的浓度为 { {4mol-2mol}{2L}=1mol/L}，故B正确；
C.该过程中 {v(O_{2})= { {1.5mol}{2L}}{4min}=0.1875} {mol/(L⋅min)}，故C错误；
D.达平衡时消耗 {O_{2}} 为 { {3×2}{4}mol=1.5mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A. {Fe} 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B. {Al} 、 {Cl_{2}} 均能和 {NaOH} 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 {KNO_{3}} 固体，铜粉会溶解
D. 金属单质 {Na} 、 {Mg} 、 {Fe} 在一定条件下与水反应都生成 {H_{2}} 和相应的碱

A.} 铁为活泼金属，可与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，与浓硝酸在加热条件下发生剧烈反应，故A正确；
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为： {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，铝的化合价从 {0} 价变为 {NaAlO_{2}} 中 {+3} 价，只作还原剂； {Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}，氯元素从 {0} 价，变为 {NaCl} 中的 {-1} 价为氧化剂，变为 {NaClO} 中的 {+1} 价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B正确；
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜，故C正确；
D.铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化物，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {0.200mol⋅L^{-1}} 的 {HA} 溶液与 {0.200mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是( )
微粒 {X} {Y} {Na^{+}} {A^{-}} 浓度 {/(mol⋅L^{-1})} {8.00×10^{-4}} {2.50×10^{-10}} {0.100} {9.92×10^{-2}} | | | | |
A. {0.1mol⋅L^{-1}HA} 溶液的 {pH=1}
B. 该温度下 {K_{w}=1.0×10^{-14}}
C. 微粒 {X} 表示 {OH^{-}}， {Y} 表示 {H^{+}}
D. 混合溶液中： {n(A^{-})+n(X)=n(Na^{+})}

A.由于 {HA} 为弱酸，则 {0.1mol/L} 的 {HA} 溶液中氢离子浓度小于 {0.1mol/L}，溶液的 {pH > 1}，故A错误；
B.温度未知，无法判断该温度下水的离子积，故B错误；
C.根据分析可知， {X} 表示 {HA}， {Y} 表示 {H^{+}}，故C错误；
D. {X} 为 {HA}，则根据物料守恒可知： {n(A^{-})+n(X)=n(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，且 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在周期表的位置关系如下 {.} 已知 {X} 与 {W} 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是( )
 {W} {Y} {Z} | | | |
A. {X} 能分别与 {Y} 、 {W} 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B. {W} 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C. {X} 的离子半径一定小于 {Y} 同族的短周期元素的离子半径
D. {Y} 、 {Z} 与 {X} 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 {Y} 大于 {Z}

A. {X} 能分别与 {Y} 、 {W} 形成化合物，形成的化合物分别为 {NaH} 、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，故A错误；
B.碳的同素异形体中 {C_{60}} 为分子晶体，熔沸点较低，故B错误；
C. {H^{-}} 的离子半径大于 {Li^{+}}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg}，钠与水反应较为剧烈，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. {AgNO_{3}[AgNO_{3}]}
B. {NaOH[NaOH]}
C. {KCl[KCl]}
D. {CuSO_{4}[CuCO_{3}]}

A.电解 {AgNO_{3}} 溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，故A错误；
B.电解 {NaOH} 溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故B错误；
C.电解 {KCl} 溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入 {HCl} 恢复原样，故C错误；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，铜离子在阴极放电生成 {Cu}，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的 {CuO} 恢复原样，加入 {CuCO_{3}} 相当于加入 {CuO⋅CO_{2}} 能恢复浓度，故D正确；
故选： {D} ．
电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C正确；
D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}
B. 在海带灰的浸出液(含有 {I^{-})} 中滴加 {H_{2}O_{2}} 得到 {I_{2}}： {2I^{-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=I_{2}+O_{2}↑+2H_{2}O}
C. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： {3Fe+4H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}
D. “ {84} 消毒液”(有效成分 {NaClO)} 和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}

A.} 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生 {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，故A正确；
B.在海带灰的浸出液(含有 {I^{-})} 中滴加 {H_{2}O_{2}} 得到 {I_{2}} 的离子反应为 {2I^{-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=I_{2}+2H_{2}O}，故B错误；
C.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层，是因发生 {3Fe+4H_{2}O(g) { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，故C正确；
D.“ {84} 消毒液”(有效成分 {NaClO)} 和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气的离子反应为 {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NH_{4}HS} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 可以大量共存
B. 和 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子方程式： {HS^{-}+2Fe^{3+}═S↓+2Fe^{2+}+H^{+}}
C. 和过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式： {HS^{-}+OH^{-}═S^{2-}+H_{2}O}
D. 向该溶液中通入过量的 {SO_{2}}，无沉淀生成

A.NH_{4}HS} 溶液中 {Cu^{2+}} 、 {HS^{-}} 结合生成沉淀， {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.和 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子方程式为 {HS^{-}+2Fe^{3+}═S↓+2Fe^{2+}+H^{+}}，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C.和过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为 {NH_{4}^{+}+HS^{-}+2OH^{-}═S^{2-}+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故C错误；
D.通入过量的 {SO_{2}}，发生 {2H^{+}+2HS^{-}+SO_{2}=3S↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A. {NH_{4}HS} 溶液中 {Cu^{2+}} 、 {HS^{-}} 结合生成沉淀， {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应；
B.发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C.漏写铵根离子与碱的反应；
D.通入过量的 {SO_{2}}，发生氧化还原反应生成 {S} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {3.9gNa_{2}O_{2}} 固体中含有的阴离子数为 {0.05} {N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 所含原子数为 {0.5} {N_{A}}
C. {1L} {0.1mol/L} 醋酸溶液中含有的 {CH_{3}COOH} 分子数为 {0.1} {N_{A}}
D. {56g} 铁丝与一定量 {Cl_{2}} 发生反应，当铁粉反应完全时，电子转移的数目可能为 {2.2} {N_{A}}

A.} 一个过氧化钠化学式中含有 {1} 个阴离子， {3.9gNa_{2}O_{2}} 的物质的量 {= {3.9g}{78g/mol}=0.05mol}，所以含有的阴离子数是 {0.05N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下四氯化碳不是气体， {2.24LCCl_{4}} 所含物质的量不是 {0.1mol}，原子数不是 {0.5N_{A}}，故B错误；
C. {1L0.1mol/L} 醋酸溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，含有的 {CH_{3}COOH} 分子数小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {56g} 铁粉的物质的量为 {1mol}， {1mol} 铁与足量氯气完全反应失去 {3mol} 电子，转移电子数目为 {3N_{A}}，故D错误；
故选： {A}。
A.根据过氧化钠的物质的量结合一个过氧化钠化学式中含有的阴离子个数计算总阴离子个数；
B.标准状况下四氯化碳不是气体；
C.醋酸是弱电解质存在电离平衡；
D.铁和氯气反应生成氯化铁， {56g} 铁的物质的量为 {1mol}，与足量氯气完全反应失去 {3mol} 电子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A. {H_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NO}
D. {O_{2}}

A.} 氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误；
B.二氧化碳与空气中的氧气、氮气不反应，密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误；
C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确；
D. {O_{2}} 密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. {SO_{2}} 使品红溶液褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 过氧化钠使某些染料褪色

A.SO_{2}} 与有机色质结合，生成无色的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表 {.} 下列说法中正确的是( )
物质的质量 甲 乙 丙 丁 反应前 {25g} {x} {5g} {5g} 反应后 {8g} {23g} {5g} {8g} | | | | |
A. 该反应是化合反应
B. {x=9g}
C. 在该反应中，丙物质一定做催化剂
D. 在该反应中，甲丁的质量比为 {1}： {1}

A、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲 {→} 乙 {+} 丁，属于分解反应，故A错误．
B、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量 {=} 反应后物质的总质量可知 {25+x+5+5=8+23+5+8}， {x=9g}，故B正确；
C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故C错误；
D、该题不能确定丙、丁的化学计量数比因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗 {.} 下列方法中，能有效鉴别其真假的是( )
A. 观察颜色
B. 查看图案
C. 用手掂量轻重
D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

A.} 二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；
B.二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；
C.金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；
D.铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水和 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸，下列说法正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水，溶液的 {pH > 13}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水加水稀释，溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 都减小
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中： {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 醋酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水，溶液的 {pH < 13}，故A错误；
B.加水稀释一水合氨促进一水合氨电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 {c(OH^{-})} 减小，但温度不变水的离子积常数不变，所以 {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}).} 故C错误；
D.等物质的量的醋酸和 {NaOH} 混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒得 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸的澄清透明溶液： {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {Br^{-}}
B. 含有硝酸钠的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
C. 能使石蕊变红的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO \;_{ 2 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-22}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}

A.} 酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.能使石蕊变红的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}}，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-22}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱性溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B. 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是 {Cl_{2}}
C. 向某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含 {Cl^{-}}
D. 向某稀溶液中加入少量 {NaOH} 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定 不含 {NH_{4}^{+}}

A.} 淀粉溶液具有胶体的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；
B.能氧化 {KI} 的物质不一定为氯气，可为二氧化氮等，故B错误；
C.可能生成碳酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故C错误；
D.氨气易溶于水，如浓度较小，则不生成氨气，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的性质比较正确的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} < PH_{3} < SiH_{4}}
B. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
C. 碱性： {KOH < NaOH < Mg(OH)_{2}}
D. 还原性： {Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}}

A.} 非金属性： {N > P > Si}，则简单氢化物的稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > SiH_{4}}，故A错误；
B.非金属性 {P > S > Cl}，最高价氧化物对应水合物的酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故B错误；
C.金属性： {K > Na > Mg}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.非金属性 {Br < Cl < F}，则对应离子的还原性： {Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.} 只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含有离子键，故A错误；
B.阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，静电作用包括引力和斥力，故B错误；
C.有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 {NaOH} 是离子化合物，故C错误；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应： {N_{2}} {(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，达到平衡状态的标志是( )
A. 氮气、氢气不再化合，氨气不再分解
B. 生成 {2mol} 氨气的同时，反应了 {3molH_{2}}
C. 容器内混合气体的压强不随时间而变化
D. 氮气、氢气、氨气的浓度之比为 {1}： {3}： {2}

A.} 化学平衡状态为动态平衡，平衡时氮气、氢气继续化合，氨气仍然分解，故A错误；
B.生成 {2mol} 氨气的同时，反应了 {3molH_{2}}，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C.该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内混合气体的压强不随时间而变化时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故C正确；
D.氮气、氢气、氨气的浓度之比为 {1}： {3}： {2}，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 因 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.因 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 二氧化硅可用作半导体材料
B. 石英可用来制造光导纤维
C. 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料
D. 水玻璃可作黏合剂及耐火材料

A.} 做半导体材料的硅为高纯单晶硅，不是二氧化硅，故A错误；
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，石英是二氧化硅晶体可用来制造光导纤维，故B正确；
C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；
D.水玻璃具有黏性可以作黏合剂，不燃烧也不支持燃烧可用作防火剂，故D正确；
故选： {A} ．
A.硅可用作半导体材料；
B.二氧化硅晶体可以用于制造光导纤维；
C.碳化硅的硬度很大；
D.水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {FeSO_{4}}
C. {NH_{3}}
D. 蔗糖

A.Cl_{2}} 是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {FeSO_{4}} 在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B正确；
C. {NH_{3}} 的水溶液能够导电，但是导电离子不是 {NH_{3}} 电离的， {NH_{3}} 属于非电解质，故C错误；
D.蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能将 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {KOH} 三种溶液区别开，此试剂是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. 盐酸
C. 硫酸
D. {CuSO_{4}} 溶液

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液不能鉴别 {NaCl} 、 {KOH}，故A不选；
B. {KOH} 与盐酸反应无现象，盐酸不能鉴别三者，故B不选；
C.硫酸不能鉴别 {NaCl} 、 {KOH}，故C不选；
D. {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {KOH} 三种溶液分别与 {CuSO_{4}} 溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故D正确；
最终答案：D