callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. {2g H_{2}} 含有的原子数目为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {11.2LO_{2}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}
C. {1mol·L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数目为 {2N_{A}}
D. {24g Mg} 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 {N_{A}}

A. {1} 个氢气分子含有 {2} 个氢原子， {2gH} {{\,\!}_{2}} 的物质的量 {=} { {2g}{2g/mol} } {=1mol}，含氢原子个数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {11.2L O_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以原子数不是 {N_{A}}，故B错误；
C. 因为没有溶液体积氯 离子数目无法计算，，故C错误；
D. {1} 个 {Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去 {2} 个电子， {1mol Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g}
B. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
C. 标准状况下， {1} {mol} 任何物质体积均为 {22.4L}
D. 将 {0.1mol} {NH_{3}} 溶于 {1L} 水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为 {0.1mol/L}

A.H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g/mol}，故A错误；
B. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子物质的量为 { {3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}}=0.5mol}，质量为 {0.5mol×64g/mol=32g}，故B正确；
C.标准状况条件下 {1mol} 气体体积为 {22.4L}，故C错误；
D.将 {0.1mol} {NH_{3}} 溶于 {1L} 水，溶液体积不是 {1L}，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于 {0.1mol/L}，故D错误；
故选： {B} ．
A.摩尔质量单位为 {g/mol}；
B.根据 {n= {N}{N_{A}}} 计算 {X} 气体的物质的量，再依据 {m=nM} 计算其质量；
C.标准状况条件下 {1mol} 气体体积为 {22.4L}；
D.物质的量浓度中体积为溶液体积．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列情况下，反应速率相同的是( )
A. 等体积 {0.1mol/L} 盐酸和 {0.05mol/L} 硫酸溶液 {{\,\!}_{4}} 分别与 {0.2mol/L NaOH} 溶液反应
B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量 {1 mol/L HCl} 反应
C. 等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 粉末反应
D. 等体积 {0.2mol/L} 盐酸和 {0.1mol/L} 硫酸溶液与等量等表面积等品质石灰石反应

A.因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；
B. {Zn} 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；
C.醋酸是弱酸部分电离，盐酸为强酸，全部电离，二者氢离子浓度不同，反应速率不同，故C错误；
D.反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 将 {11.2gFe} 粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为 {0.3N_{A}}
B. {500mL 0.2mol.L^{-l}BaCl_{2}} 溶液中， {Ba^{2+}} 和 {Cl^{一}} 离子总数为 {0.2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {32 gO_{2}} 和 {32g O_{3}} 含有的氧原子数均为 {2N_{A}}

A. {11.2g} 铁粉的物质的量为 {0.2mol}，铁与稀硫酸反应的方程式为 {Fe+{H}_{2}SO4=FeS{O}_{4}+{H}_{2}↑ }，所以将 {11.2gFe} 粉投入到足量稀硫酸中，生成氢气的物质的量为 {0.2mol}，在标准状况下生成的气体分子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {500mL 0.2mol.L} {{\,\!}^{-l\;}} {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中， {Ba} {{\,\!}^{2+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{一}} 离子总数为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故C错误
C.标准状况下， {H_{2}O} 不是气体，所以 {22.4 L H} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量不是 {1mol}，含有的分子数不为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.常温常压下， {32 gO} {{\,\!}_{2}} 氧原子数为 {2N_{A}}， {32g O} {{\,\!}_{3}} 含有的氧原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，所以 {32 gO} {{\,\!}_{2}} 和 {32g O} {{\,\!}_{3}} 含有的氧原子数均为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中进行如下反应： {X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z(g)}，已知 {X_{2,}Y_{2,}Z} 的起始浓度分别为 {0.1 mol/L}， {0.3 mol/L}， {0.2 mol/L}，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. {Z} 为 {0.3mol/L}
B. {Y_{2}} 为 {0.4mol/L}
C. {X_{2}} 为 {0.2mol/L}
D. {Z} 为 {0.4mol/L}

A. {c(Z)} 的取值范围为： {0 < c(Z) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故A正确；
B. {0.2mol⋅L} {{\,\!}^{-1} < c((Y_{2}) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C. {0 < c(X_{2}) < 0.2} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D. {0 < c(Z) < 0.4} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {OH^{-\!-\!}} 具有相同质子数和电子数的粒子是
A. {F^{-\!-\!}}
B. {C1^{-\!-\!}}
C. {NH_{3}}
D. {Na^{+}}

A. {F^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B. {Cl^{-}} 的质子数为 {17}，电子数为 {17+1=18}，故B错误；
C. {NH_{3}} 分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D. {Na^{+}} 中质子数是 {11}，电子数是 {10}，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某重型鱼雷中的电池反应为 {4Al+3Ag_{2}O_{2}=2Al_{2}O_{3}+6Ag}。下列说法正确的是
A. {Ag_{2}O_{2}} 为电池的负极
B. 电池工作时，正极材料的质量减少
C. 电流由 {Al} 电极沿导线流向 {Ag_{2}O_{2}} 电极
D. 电池工作时，电能转化为化学能

A.根据题意，铝为负极， {Ag} {2} {O} {2} 为正极，故A错误；
B.电池工作时，正负极极材料的质量均减少，故B正确；
C.电池工作时，电流从正极向负极移动，故C错误；
D.电池工作时，是化学能转化为电能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1} {mol} {/L} 氨水至 {0.01} {mol} {/L}，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. { {c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }
B. {c} {(H^{+})⋅} {c} {(OH^{-})}
C. { {c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})} }
D. {c} {(OH^{-})}

A.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}.H_{2}O)}} 增大，故A正确；
B.在 {25℃} 时，水溶液中 {K} {{\,\!}_{w}} {=c(H} {{\,\!}^{+}} {)⋅c(OH} {{\,\!}^{-}} )，温度不变，则 {K} {{\,\!}_{w}} 不变，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(NH_{3}．H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}} 减小，故C错误；
D.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，但 {n(OH} {{\,\!}^{-}} )增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O} 晶体可作为光与化学能转换的贮热材料
B. 贮氢金属通过简单地吸附氢气，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
C. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰 {.} 体积“可燃冰”可贮载 {100-200} 体积的天然气 {.} “可燃冰”可作燃料提供了水可能变成油的例证．
D. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料不属于生物质能的利用方式

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {·10H} {{\,\!}_{2}} {O} 晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，故A正确；
B.贮氢金属不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法储存氢气，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径，故B错误；
C.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰 {.} 体积“可燃冰”可贮载 {100-200} 体积的天然气，“可燃冰”可作燃料，主要成分是甲烷，不能提供水变成油的例证，故C错误；
D.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液： {HSO_{4}^{-}+OH^{-}═SO_{4}^{2-}+H_{2}O}
C. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应到恰好沉淀完全： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 碳酸钙不溶于水，应写成化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误； {B.HSO_{4}^{-}} 电离成氢离子和硫酸根离子，应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B错误； {C.} 不符合反应的配比数，应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误； {D.} 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确 {.}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {H} {I} {J} | | | | | | | | |
| 化合价 {-1} {-2} {+4} 、 {-4} {-1} {+5} 、 {-3} {+3} {+2} {+1} | | | | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
分析判断下列说法正确的是
A. {A} 的单质能将 {E} 从其氢化物的溶液中置换出来
B. A、 {H} 、 {J} 的离子半径由大到小的顺序是 {A > J > H}
C. {G} 元素的单质不存在同素异形体
D. {I} 在 {DB_{2}} 中燃烧生成两种化合物

A. {F_{2}} 极易和水反应置换出氧气，则 {A} 的单质不能将 {E} 单质从 {HE_{3}} 的溶液中置换出来，故A错误；
B. {A} 、 {J} 、 {H} 分别为 {F} 、 {Na} 、 {Al}，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为： {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故B正确；
C. {.G} 元素是 {P} 元素，红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D.金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {33.6L} 氟气中含有氟原子的数目为 {1.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4L} 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 {2N_{A}}
D. {50mL18.4mol·L^{-1}} 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 {SO_{2}} 分子的数目为 {0.46N_{A}}

A.标准状况下， {33.6L} 氟气的物质的量是 {1.5mol}，氟气是双原子分子，含有氟原子的数目为 {3N_{A}}，故A错误；
B.乙烯和环丁烷的最简式相同为 {CH_{2}}，所以 {28g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.常温常压下， {22.4L} 氯气的物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D.随反应进行，浓度变小，稀硫酸不发生反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 和 {Z} 可结合形成化合物 {XYZ_{3}}； {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数之和为 {26}； {Y} 和 {Z} 在同一周期 {.} 下列有关推测正确的是( )
A. {XYZ_{3}} 是一种可溶于水的酸，且 {X} 与 {Y} 可形成共价化合物 {XY}
B. {XYZ_{3}} 是一种微溶于水的盐，且 {X} 与 {Z} 可形成离子化合物 {XZ}
C. {XYZ_{3}} 是一种易溶于水的盐，且 {Y} 与 {Z} 可形成离子化合物 {YZ}
D. {XYZ_{3}} 是一种离子化合物，且 {Y} 与 {Z} 可形成离子化合物 {YZ_{2}}

A、若 {XYZ_{3}} 是一种可溶于水的酸，则 {Y} 是氯元素时，则为 {HClO_{3}}， {Y} 和 {Z} 不在同一周期，故A错误；
B、 {XYZ_{3}} 是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁， {X} 与 {Z} 可形成离子化合物 {XZ} 氧化镁，故B正确；
C、 {XYZ_{3}} 是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠， {Y} 与 {Z} 可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；
D、 {XYZ_{3}} 是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠， {Y} 与 {Z} 可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液仅含下表离子中的 {5} 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 {1 mol}。向该溶液中加入足量的稀盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。下列叙述中不正确的是
| | |
| --- | --- |
| 阳离子 {K^{+}} {Ba^{2+}} {Fe^{2+}} {Al^{3+}} {Fe^{3+}} {Mg^{2+}} | |
| 阴离子 {OH^{-}} {HCO{_{3}}{^{-}}} {CO{_{3}}{^{2-}}} {Cl^{-}} {NO{_{3}}{^{-}}} {SO{_{4}}{^{2-}}} | |
A. 原溶液中一定不含有 {HCO {-}{3} } 或 {CO {2-}{3} }
B. 原溶液中所含的阴离子为 {Cl^{-}} 、 {NO {-}{3} } 、 {SO {2-}{4} }，阳离子为 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}
C. 向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为 {165 g}
D. 向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+NO} {{_{3}}{^{-}}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {=3Fe} {{\,\!}^{3+}} {+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.由于加入盐酸反应后阴离子的种类没有变化可确定原溶液一定不含碳酸氢根离子或碳酸根离子，故A正确；
B.根据以上的分析，溶液中含有的五种离子为： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}}，故B正确；
C.向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后可生成 {1mol} 氢氧化镁沉淀和 {1mol} 氢氧化亚铁沉淀，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重得到了 {1mol} 氧化镁和 {1mol} 氧化铁，理论上得到的固体的质量是： {40g+160g=200g}，故C错误；
D.向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的原因是溶液中亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应后生成了 {NO}，对应的离子方程式是： {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中： {N H_{ 4 }^{ + }} 、 {Cu^{2+}} 、 {S O_{ 4 }^{ 2- }} 、 {N O_{ 3 }^{ - }}
B. 在含 {Fe^{3+}} 的溶液中： {N H_{ 4 }^{ + }} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {C O_{ 3 }^{ 2- }}
D. 在强酸性的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {C O_{ 3 }^{ 2- }}

A.Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.强酸性的溶液中含大量的 {H^{+}}，与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {25\%} 的稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是( )
A. 适当降低温度
B. 滴加少量硝酸铜溶液
C. 将所用硫酸改为 {98.3\%} 浓硫酸
D. 将铁块改为铁粉

A.适当降低温度，会降低反应速率，故A错误；
B.滴加少量硝酸铜溶液，引入了硝酸根离子，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C.将所用硫酸改为 {98.3\%} 浓硫酸，铁遇浓硫酸发生钝化，故C错误；
D.将铁块改为铁粉，增大了反应物的接触面积，加快反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
B. 铁与盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═3H_{2}↑+2Fe^{3+}}
C. 硫酸与氢氧化钡混合： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{}═Ba SO_{4}↓+2 H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入过量 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.弱电解质写化学式，离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{ˉ}+HClO}，故A错误；
B.铁与盐酸反应生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.硫酸与氢氧化钡混合反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓ +2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.向 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴入过量 {NaOH} 溶液会生成 {AlO_{2}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25 ℃} 、 {101 kPa} 的条件下， {1 g} 液态甲醇燃烧生成 {CO_{2}(g)} 和液态水时放热 {22.68 kJ}，下列热化学方程式正确的是( )
A. {CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} {ΔH=+725.76 kJ·mol-1}
B. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} {ΔH=-1451.52 kJ·mol-1}
C. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} {ΔH=-725.76 kJ·mol-1}
D. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} {ΔH=+1451.52 kJ·mol-1}

A.甲醇燃烧是放热反应， { H} 小于 {0}，故A错误；
B. {1mol} 甲醇完全燃烧放出的热量是 {22.68 kJ×32=725.76kJ}，所以 {2mol} 甲醇完全燃烧放出的热量是 {2x725.76kJ=1451.52 kJ}，故B正确；
C.因B正确，故C错误；
D.甲醇燃烧是放热反应， { H} 小于 {0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)} {ΔH=Q kJ· mol^{-1}}；在三个不同容积的容器中分别充入 {1 mol CO} 与 {2 mol H_{2}}，恒温恒容，测得平衡时 {CO} 的转化率如下表。下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 温度 {(℃)} 容器体积 {CO} 转化率 平衡压强 {(p)} | | | | |
| {①} {200} {V_{1}} {50\%} {p_{1}} | | | | |
| {②} {200} {V_{2}} {70\%} {p_{2}} | | | | |
| {③} {350} {V_{3}} {50\%} {p_{2}} | | | | |
A. 反应速率： {③ > ① > ②}
B. 平衡时体系压强： {p_{1}∶p_{2}=5∶4}
C. 若容器体积 {V_{1} > V_{3}}，则 {Q < 0}
D. 若实验 {②} 中 {CO} 和 {H_{2}} 用量均加倍，则 {CO} 转化率 { < 70\%}

A. {①} 和 {②} 体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；
B.体积未知，无法比较压强的大小，故B错误；
C. {③} 和 {①CO} 转化率的转化率相同，若容器体积 {V_{1} > V_{3}}， {③} 到 {①} 平衡逆 {CO} 转化率减小，但降低温度使 {CO} 的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以 {Q < 0}，故C正确；
D.若实验 {②} 中 {CO} 和 {H_{2}} 用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则 {CO} 转化率大于 {70\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温下 {64 g S_{4}} 和 {S_{8}} 混合物中含有原子数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LHF} 中含电子数为 {10N_{A}}
C. 标准状况时， {2.24LNO} 和 {1.12LO_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子数为 {0.1N_{A}}
D. 足量铁在 {1mol} 氯气中加热反应，铁失去的电子数为 {3N_{A}}

A. {S} {{\,\!}_{4}} 和 {S} {{\,\!}_{8}} 均为硫元素组成的单质，常温下 {64 g S} {{\,\!}_{4}} 和 {S} {{\,\!}_{8}} 混合物中硫原子的物质的量为 { {64g}{32g/mol}=2mol }，则含有原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.标况下， {HF} 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C. {NO} {{\,\!}_{2}} 中存在平衡： {2NO} {{\,\!}_{2}} {⇌N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}}，导致分子个数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D. {1molCl} {{\,\!}_{2}} 与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为 {2mol}，电子数为 {N=n×N} {{\,\!}_{A}} {=2×N} {{\,\!}_{A}} {=2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )
A. 将块状药品研细后再反应
B. 食物储存在冰箱里
C. 用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂
D. 用 {30\% H_{2}SO_{4}} 溶液代替 {5\% H_{2}SO_{4}} 溶液与锌粒反应

A.增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；
B.降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确；
C.用 {MnO_{2}} 作 {H_{2}O_{2}} 分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
D.较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实的是( )
A. 苯的一元取代物没有同分异构体
B. 苯的间位二元取代物只有一种
C. 苯的邻位二元取代物只有一种
D. 苯的对位二元取代物只有一种

A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；
B.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；
C.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种(即取代在碳碳双键两端的碳原子上和取代在碳碳单键两端的碳原子上，两种情况存在)，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似
B. 能发生银镜反应的物质是醛， {1mol} 醛与银氨溶液反应只能还原出 {2mol Ag}
C. 醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应
D. 丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应

A.} 醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；
B. {1mol} 甲醛能还原出 {4molAg}，故B错误；
C.醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；
D.丙酸中含有羧基， {-COOH} 不能与氢气发生加成反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是
A. 反应物分子经过碰撞就能发生反应
B. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C. 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D. 活化分子的平均能量称之为活化能

A.只有活化分子经有效碰撞才能发生反应，故A错误；
B.发生有效碰撞的分子为活化分子，故B错误；
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞，故C正确；
D.活化分子比普通分子多出来的能量称之为活化能，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是( )
A. {HF} 溶液
B. {KOH} 溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃

A.} 氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅，不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故A错误；
B.氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故B错误；
C.盐酸不与二氧化硅反应，盛放盐酸的试剂瓶可以使用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶，故C正确；
D.水玻璃具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，可以使用橡胶塞，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B. 加入反应物可使反应速率增大
C. 降低温度可使反应速率增大
D. 对于反应 {2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}，加入 {MnO_{2}} 能加快 {O_{2}} 的生成速率

A.用生成物浓度的增加也可以表示化学反应速率，故A错误；
B.加入固体或纯液体，对反应速率无影响，故B错误；
C.降低温度可使反应速率减小，故C错误；
D.二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，所以加入 {MnO} {{\,\!}_{2}} 或升高温度都能加快二氧化锰分解生成 {O} {{\,\!}_{2}} 的速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
B. 地下钢管连接锌板
C. 铁件镀铜
D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

A.水中的钢闸门连接电源的负极， {Fe} 作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；
B.地下钢管连接锌块， {Fe} 、锌、电解质溶液构成原电池， {Fe} 失电子能力小于锌而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.铁件镀铜，阻止 {Fe} 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，阻止 {Fe} 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 足量的锌与 {Fe2(SO4)3} 溶液反应： {Zn+2Fe^{3+}═Zn^{2+}+2Fe^{2+}}
B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： {H^{+}+SO^{2}_{4}-+Ba^{2}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 氧化钠与稀醋酸混合： {Na_{2}O+2H^{+}═2Na^{+}+H_{2}O}
D. 用氨水吸收氯化氢气体： {NH­_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═NH^{+}_{4}+H_{2}O}

A.足量的锌与 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液反应： {Zn+2Fe} {3+} {═Zn} {2+} {+2Fe} {2+}， 不符合电荷守恒，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性的离子方程式是： {2H} {+} {+SO} {2} {4} {-+Ba} {2} {+2OH} {-} {═BaSO} {4} {↓+2H} {2} {O}，故B错误；
C.氧化钠与稀醋酸混合： {Na} {2} {O+2H} {+} {═2Na} {+} {+H} {2} {O}，符合题意，故C正确；
D.用氨水吸收氯化氢气体的离子方程式是： {NH­} {3} {⋅H} {2} {O+H} {Cl} {═NH} {+} {4} {+H} {2} {O+Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是( )
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} | | | | | | | | |
| 原子半径 {(10^{-10}m)} {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {1.43} | | | | | | | | |
| 主要化合价 最高价 {+2} {+ 1} {+ 5} {+7} {+ 1} {+5} {+ 3} | | | | | | | | | |
| 最低价 {-2} {-3} {-1} {-3} | | | | | | | | |
A. 元素 {④} 处于第三周期第 {VA} 族
B. 元素 {③} 和 {⑥} 、元素 {④} 和 {⑦} 分别处于同一主族
C. 元素 {①} 与元素 {⑥} 形成的化合物中不可能存在共价键
D. 元素 {⑧} 对应的氢氧化物可能具有两性

A.元素 {④} 为 {P}，处于第三周期Ⅴ {A} 族，故A正确；
B.最高正化合价等于其主族族序数，故 {③} 和 {⑥} 处于Ⅰ {A} 族、 {④} 和 {⑦} 分别处于Ⅴ {A} 族，故B正确；
C.元素 {①} 与元素 {⑥} 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；
D.元素 {⑧} 为 {Al}，氧化铝、氢氧化铝均为两性物质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中 { H < 0} 的是( )
A. 硝酸铵的溶解
B. 煅烧石灰石
C. 铝热反应
D. 高温下木炭还原二氧化碳

A.硝酸铵的溶解吸热 { H > 0}，故A错误；
B.煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应 { H > 0}，故B错误；
C.铝能用于冶炼难熔的、活泼性比 {Al} 弱的金属(如 {Fe} 、 {Cr} 、 {Mn} 、 {W} 等)，铝热反应为放热反应， { H < 0} 为放热反应，故C正确；
D.高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质排列的顺序正确的是( )
A. 离子半径： {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
B. 热稳定性： {HCl < H_{2}S < PH_{3}}
C. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{3}PO_{4}}
D. 熔点： {NaCl > SiO_{2} > CO_{2}}

A.F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 离子核外电子排布相同，核电核数 {F < Na < Mg < Al} 则有 {F^{-} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故A正确； {B.} 因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性： {Cl > S > P}，所以 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误； {C.} 因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： {C > Si}，
酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故C错误； {D.SiO_{2}} 为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体， {CO_{2}} 为分子晶体，熔点顺序：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
C. 最外层电子排布为 * {n} * {s^{2}} * {n} * {p^{6}(} 若只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族元素大于第 {IIIA} 族元素，第 {VA} 族元素大于第 {VIA} 族元素，故B错误；
C.最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}(} 若只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A. {C_{2}H_{4}}
B. {C_{3}H_{6}}
C. {C_{5}H_{12}}
D. {C_{4}H_{8}}

A.乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.可能是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；
D.若是丁烯，可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电

A.如 {HCl} 分子内没有离子键，但极易溶于水，所以不能根据晶体可溶于水来判断存在离子键，故 {A} 错误；
B.如 {SiO_{2}} 晶体中没有离子键，但熔点很高，所以不能根据晶体具有较高的熔点来判断存在离子键，故 {B} 错误；
C.水溶液能否导电取决于在水中是否能电离出大量的自由移动离子，与化学键类型无关，故 {C} 错误；
D.熔融状态下发生电离是离子键的特点，共价键不能，所以可以根据熔融状态下能导电判断该化合物中一定存在离子键，故 {D} 正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.05molNaOH} 固体分别加入到 {100mL} 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的( )
A. {0.5mol/L} 盐酸
B. 自来水
C. {0.5mol/L} 醋酸溶液
D. {0.5mol/LKCl} 溶液

A.氢氧化和盐酸反应，氢离子浓度减少，氮钠离子浓度增大，且氯离子浓度不变，所以导电能力变化最小，故A正确；
B.氢氧化钠溶于水，导电能力增强，故B错误；
C.醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导电能力增强，故C错误；
D.氯化钾和氢氧化钠不反应，阴阳离子的浓度的浓度增加，导电能力增强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. 溴水
C. 水
D. 金属钠

A.加入 {FeCl_{3}} 溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；
B.加入溴水，酒精与溴水互溶；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；
C.己烯和甲苯都不溶液水，分层而且有机层都在上层，所以不能鉴别，故C错误；
D.金属钠与四氯化碳、己烯、甲苯都不反应，所以不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氢键的说法正确的是( )
A. 每一个水分子内含有两个氢键
B. 分子若有氢键则物质的熔沸点升高
C. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
D. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

A.水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A不符合题意；
B.水分子只能形成分子间氢键，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点增大，故B不符合题意；
C.冰和水中都存在氢键和范德华力，故C符合题意；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 是一种非常稳定的化合物，是由于 {H-O} 键键能较大，与氢键无关，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A. 最易失去的电子能量最高
B. 电离能最小的电子能量最高
C. {p} 轨道电子能量一定高于 {s} 轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

A.电子的能量越高，在化学反应中越容易失去，故A正确；
B.电离能是指失去电子时需要吸收的能量，所以电离能最小的电子能量最高，故B正确；
C. {p} 轨道电子能量不一定高于 {s} 轨道电子能量，如 {2p} 轨道电子的能量低于 {3s} 轨道电子能量，故C错误；
D.核外电子的排布离核由近到远，能量由低到高，所以在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为证明溴乙烷在 {NaOH} 的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入( )
A. 溴水
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液
D. 酸化的 {AgNO_{3}} 溶液

A.溴水能够与乙烯发生加成反应而使溴水褪色，可据溴水检验乙烯，从而判断该反应为消去反应，故A正确；
B.乙烯不与硝酸银溶液反应，不能使用硝酸银检验乙烯，故B错误；
C.由于发生取代反应生成的溴化氢也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验，故C错误；
D.酸化的硝酸银溶液不能与乙烯反应，则不能使用酸化的硝酸银溶液检验乙烯，故D错误；
故选： {A}。
溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成的气体为乙烯，若发生取代反应则生成溴化氢，可以用溴水检验该反应类型；由于发生取代反应生成的溴化氢能够与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价 {A} 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑} 正确 {B} 大理石溶于醋酸的反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O} 错误，醋酸应写为分子形式 {CH_{3}COOH}， {CaCO_{3}} 应写成离子形式 {C} {FeCl_{3}} 溶液“腐蚀”铜箔： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}} 正确 {D} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 浓溶液共热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { \;\; \;\;}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O} 错误， {HCO_{3}^{-}} 也可以与 {OH^{-}} 反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，提供的离子方程式错误，评价不合理，故A错误；
B.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，题中评价不合理，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液“腐蚀”铜箔，二者反应生成氯化亚铁和硫化铜，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，题中离子方程式错误，评价不合理，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为： {2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-} { \;\; \;\;}{\;}CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，该评价合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，把 {2.0} 体积的 {N_{2}} 和 {6.0} 体积的 {H_{2}} 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}.} 已知平衡时 {NH_{3}} 的浓度是 {c mol· L^{-1}}，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后， {NH_{3}} 的浓度不为 {c mol· L^{-1}} 的是( )
A. {1.0} 体积的 {N_{2}} 和 {3.0} 体积的 {H_{2}}
B. {2.0} 体积的 {N_{2}} 、 {6.0} 体积的 {H_{2}} 和 {4.0} 体积的 {NH_{3}}
C. {2.0} 体积的 {NH_{3}}
D. {4.0} 体积的 {NH_{3}} 和 {1.0} 体积的 {H_{2}}

A.因为压强保持不变， {1.0} 体积的 {N_{2}} 和 {3.0} 体积的 {H_{2}} 与 {2.0} 体积的 {N_{2}} 和 {6.0} 体积的 {H_{2}}，是等效平衡，所以两种情况下 {NH_{3}} 的浓度相同，故A不符合题意；
B.采用极限分析法， {2.0} 体积的 {N_{2}} 、 {6.0} 体积的 {H_{2}} 和 {4.0} 体积的 {NH_{3}}，假如完全反应生成反应物，则为 {4.0} 体积的 {N_{2}} 、 {12} 体积的 {H_{2}} 和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下 {NH_{3}} 的浓度相同，故B不符合题意；
C.采用极限分析法， {2} 体积 {NH_{3}}，假如完全反应生成反应物，则为 {1.0} 体积的 {N_{2}} 、 {3} 体积的 {H_{2}}，和题目中等比例 {NH_{3}}，属于等效平衡，所以两种情况下 {NH_{3}} 的浓度相同，故C不符合题意；
D.采用极限分析法， {4.0} 体积的 {NH_{3}} 和 {1.0} 体积的 {H_{2}}，假如完全反应生成反应物，则为 {2.0} 体积的 {N_{2}} 、 {7} 体积的 {H_{2}} 和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下 {NH_{3}} 的浓度不相同，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )
A. {SO_{2}} 的溶液
B. 苯
C. 福尔马林
D. 氢溴酸

A. {SO_{2}} 的溶液具有强还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；
B.苯很难被氧化，不能和酸性高锰酸钾溶液反应，故B正确；
C.福尔马林是甲醛的水溶液，具有强还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D.氢溴酸有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于可逆反应： {2NO2(g) {⇌}{} N2O4(g)}，一定条件下达到平衡后，增大压强缩小体积，下列说法正确的是( )
A. 气体颜色变浅
B. 气体颜色变深
C. 气体颜色先变深后变浅，但比原平衡时深
D. 混合气体平均相对分子质量变小

A.压强增大，该平衡向着正向进行，颜色 变浅，但体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以 气体颜色先变深后变浅，但比原平衡时深，故A错误；
B.压强增大，该平衡向着正向进行，颜色变浅，但体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以气体颜色先变深后变浅，但比原平衡时深，故B错误；
C.压强增大，该平衡向着正向进行，颜色变浅，但体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以气体颜色先变深后变浅，但比原平衡时深，故C正确；
D.增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素
B. 甲烷与正丁烷 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3})} 互为同系物
C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
D. 乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)} 与二甲醚 {(CH_{3}-O-CH_{3})} 互为同分异构体

A. {{\,\!}^{16}} {O} 和 {{\,\!}^{18}} {O} 是氧元素的质子数相同中子数不同的两种不同的核素，二者互为同位素，故A不符合题意；
B.甲烷与正丁烷 {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} )互为同系物，故B不符合题意；
C.二氧化碳、干冰都是化合物，不是互为同素异形体，故C符合题意；
D.乙醇 {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH)} 与二甲醚 {(CH} {{\,\!}_{3}} {-O-CH} {{\,\!}_{3}} )二者分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在 {1nm～100nm} 之间
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C. 用滤纸可分离溶液和胶体
D. 光线通过胶体时会产生丁达尔效应

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在 {1～100nm} 之间，故A正确；
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；
C.溶液和胶体都能透过滤纸，无法分离，故C错误；
D.胶体具有丁达尔效应，光线透过胶体会发生丁达尔现象，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铜跟硝酸银溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
B. 碳酸钙与盐酸反应： {{CO}_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+{SO}_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{−}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {Cu^{2+}+{SO}_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{−}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.难溶物应写化学式，碳酸钙与盐酸反应离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为： {2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，离子方程式为 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子半径比 {Y} 的小， {Y} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {W} 原子的核电荷数等于 {X} 、 {Z} 原子的核电荷数之和， {X} 和 {Z} 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y}
B. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {W} 的强
C. 化合物 {X_{2}Y_{2}} 和 {Z_{2}Y_{2}} 所含化学键类型完全相同
D. 工业上常电解熔融 {W} 的氧化物制备 {W} 的单质

A.原子半径， {Na > Mg > O}，故为 {r(Z) > } {r(W) > r(Y)}，故A错误；
B. {Z} 为钠， {W} 为镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的减小越强，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁，故B正确；
C.双氧水含有共价键，过氧化钠含有离子键，二者化学键类型不同，故C错误；
D.工业上电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误。
最终答案：B