callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )
选项 实验现象 原因分析 {A} 久置的浓硝酸呈黄色 浓硝酸不稳定，分解生成的 {NO_{2}} 溶解在其中 {B} 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化 {C} {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性，使其褪色 {D} 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硝酸不稳定，易分解生成 {NO_{2}}， {NO_{2}} 溶于硝酸溶液，溶液为黄色，故A正确；
B.浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故B正确；
C. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，二者发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D.在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {S [{点燃}]{O_{2}}SO_{2} {Ba(NO_{3})_{2}}{ }BaSO_{4}}
B. {SiO_{2} {H_{2}O}{ }H_{2}SiO_{3} {NaOH(aq)}{ }Na_{2}SiO_{3}(aq)}
C. {MgCl_{2}⋅6H_{2}O { }{ }MgCl_{2} {{电解}}{ }Mg}
D. {N_{2} [{放电}]{O_{2}}NO_{2} {H_{2}O}{ }HNO_{3}}

A.} 硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液中形成稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，故A正确；
B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，故B错误；
C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁沉淀，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，故C错误；
D.氮气氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 性质的描述正确的是( )
A. 随核电荷数增加，它们单质的颜色逐渐变浅
B. 随核电荷数增加，它们单质的氧化性增强
C. 随核电荷数增加，它们原子的半径逐渐增大
D. 随核电荷数增加，它们原子的最外层电子数递增

A.} 卤族元素单质从 {F} 到 {I}，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A错误；
B. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，原子的半径逐渐增大，故C正确；
D. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 同属于第ⅤⅡ {A} 族元素，原子最外层电子数相同为 {7} 个，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y═M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.} 由吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D.为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表，对 {116} 号元素性质推断正确的是( )
A. 该元素位于第 {7} 周期，第 {VIIA} 族
B. {X} 是非金属元素
C. 其最高价氧化物的水化物为强酸
D. 其最高价氧化物为 {XO_{3}}

A.七个电子层，最外层 {6} 个电子，所以 {Lv} 位于周期表中第七周期第Ⅵ {A} 族，故A错误；
B.钋是金属元素， {116} 号元素与钋同主族的下一周期元素，是金属，故B错误；
C. {116} 号是金属元素，所以其最高价氧化物的水化物为碱而不是酸，故C错误；
D.第七周期第Ⅵ {A} 族，所以最高正价是 {+6}，所以其最高价氧化物为 {XO_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下， {xg} 的甲气体和 {yg} 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A. {x}： {y} 等于甲与乙的相对分子质量之比
B. {x}： {y} 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C. {x}： {y} 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D. {y}： {x} 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

A.气体的物质的量相同，由 {m=nM} 可知 {x}： {y} 等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；
B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为 { {1}{x}}： { {1}{y}}，故B错误；
C.二者体积相同，质量之比为 {x}； {y}，则密度之比为 {x}： {y}，故C正确；
D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为 { {1}{x}}： { {1}{y}}，则压强之比为 {y}： {x}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}=K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}，
 {②K_{2}Cr_{2}O_{7}+6FeSO_{4}+7H_{2}SO_{4}=3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}O}，
 {③Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2HI=2FeSO_{4}+I_{2}+H_{2}SO_{4}} ．
下列结论正确的是( )
A. {①②③} 均是氧化还原反应
B. 氧化性强弱顺序是： {K_{2}Cr_{2}O_{7} > Fe_{2}(SO_{4})_{3} > I_{2}}
C. 反应 {②} 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {6}： {1}
D. 反应 {③} 中 {0.1mol} 还原剂共失去电子数为 {1.2×10^{22}}

A. {②③} 属于氧化还原反应，而 {①} 不属于氧化还原反应，故A错误；
B.由 {②③} 中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是： {K_{2}Cr_{2}O_{7} > Fe_{2}(SO_{4})_{3} > I_{2}}，故B正确；
C. {②} 中氧化剂为 {K_{2}Cr_{2}O_{7}}，还原剂为 {FeSO_{4}}，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {6}，故C错误；
D. {③} 中还原剂为 {HI}，则 {0.1mol} 还原剂共失去电子数为 {6.02×10^{22}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅被誉为无机非金属材料的主角 {.} 据 {2001} 年 {12} 月的 {《} 参考消息 {》} 报道，有科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”、“未来的石油” {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B. 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
C. 存放 {NaOH} 溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D. 硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

A.} 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；
B.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故B正确；
C.二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验现象的描述错误的是( )
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B. 向品红试液中通入 {SO_{2}} 后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

A.} 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，则溶液变浑浊，故A正确；
B.二氧化硫的漂白具有不稳定性，漂白后的无色物质在加热时分解后又变成原来的颜色，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，在空气中二者的浓度都会减小，故C正确；
D.氢氧化铝与强碱反应，但与弱碱不反应，不能溶于氨水，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于硅酸盐材料的是( )
A. 碳纤维
B. 石灰石
C. 普通水泥
D. 水晶玛瑙

A.} 碳纤维不含有硅酸根离子，因此不属于硅酸盐材料，故A错误；
B.石灰石为碳酸钙，不含硅酸盐，不属于硅酸盐材料，故B错误；
C.普通水泥含有硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C正确；
D.水晶玛瑙主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故D错误；
故选： {C}。
传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，以此作答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 氯化钡和稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 锌与硫酸铜溶液反应： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}
D. 氢氧化钠和盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}

A.} 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为 {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}↓+2HCl}，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故A正确；
B. {Fe} 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为 {Fe+2H^{+}═H_{2}↑+Fe^{2+}}，故B错误；
C.锌和硫酸铜发生置换反应，离子方程式为： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}，故C正确；
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： {HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的结构为 {HO-CH_{2}-CH=CHCH_{2}-COOH}，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A. 水解反应
B. 酯化反应
C. 加成反应
D. 氧化反应

A.} 不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故A错误；
B.含 {-OH} 、 {-COOH}，可发生酯化反应，故B正确；
C.含 {C=C}，可发生加成反应，故C正确；
D.含 {C=C} 、 {-OH}，均可发生氧化反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )
A. 我国应该禁止使用味精
B. 亚硝酸钠可生成致癌物质
C. 醋可同时用作防腐剂和调味剂
D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

A.} 味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素 {.} 味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故A错误；
B.亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；
C.醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，醋具有酸味，可作调味剂，故C正确；
D.苯甲酸钠(化学式： {C_{6}H_{5}CO_{2}Na)}，是苯甲酸的钠盐，苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧的反应，不正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 断裂 {H-H} 键吸收能量
D. 化学能转化为热能

A.H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧反应为放热反应，故A错误；
B. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C.破坏化学键要吸收能量，则断裂 {H-H} 键吸收能量，故C正确；
D. {H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧反应为放热反应，燃烧放热时化学能转化为热能，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，属于阴离子的是( )
A. 含 {11} 个质子、 {12} 个中子、 {10} 个电子的粒子
B. 含 {18} 个质子、 {22} 个中子、 {18} 个电子的粒子
C. 含 {17} 个质子、 {18} 个中子、 {17} 个电子的粒子
D. 含 {17} 个质子、 {20} 个中子、 {18} 个电子的粒子

A.} 含 {11} 个质子、 {12} 个中子、 {10} 个电子的粒子，质子数 {11 > } 核外电子数 {10}，微粒带正电为阳离子，故A错误；
B.含 {18} 个质子、 {22} 个中子、 {18} 个电子的粒子，质子数 {18=} 核外电子数 {18}，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；
C.含 {17} 个质子、 {18} 个中子、 {17} 个电子的粒子，质子数 {17=} 核外电子数 {17}，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；
D.含 {17} 个质子、 {20} 个中子、 {18} 个电子的粒子，质子数 {17 < } 核外电子数 {18}，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素性质对比正确的是( )
A. 金属性： {K > Na > Cs}
B. 稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S > HCl}
C. 酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3} > HClO_{4}}
D. 非金属性： {Cl > S > P}

A.CS} 、 {K} 、 {Na} 位于同一主族，且原子序数逐渐增大，则金属性逐渐增强，即金属性： {Cs > K > Na}，故A错误；
B.非金属性 {Si < S < Cl}，则简单氢化物的稳定性： {SiH_{4} < H_{2}S < HCl}，故B错误；
C.非金属性： {Si < C < Cl}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {H_{2}CO_{3} < H_{2}SiO_{3} < HClO_{4}}，故C错误；
D. {Cl} 、 {S} 、 {P} 位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，即非金属性： {Cl > S > P}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
A. {C_{5}H_{10}}
B. {C_{4}H_{8}}
C. {C_{3}H_{6}}
D. {C_{2}H_{6}}

A.C_{5}H_{10}} 可能为环戊烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A不选；
B. {C_{4}H_{8}} 可能为环丁烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不选；
C. {C_{3}H_{6}} 可能为环丙烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C不选；
D. {C_{2}H_{6}} 为乙烷，为饱和烃，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl_{2}}
D. {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；
B.因 {Al^{3+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C.因 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl_{2}} 能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；
D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酯化反应也属于加成反应
B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
C. 浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

A.} 酯化反应中羧酸脱羟基、醇脱氢，可看成醇中 {H} 被取代，为取代反应，故A错误；
B.酯化反应中羧酸脱去羧基中 {OH}，醇脱去羟基中 {H}，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，利用酯化反应正向进行，则浓硫酸作催化剂、吸水剂，故C正确；
D.乙醇、乙酸易溶于水，则导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下发生倒吸，导管口应在液面上，分层后利用分液漏斗分离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A. 钠块沉在乙醇液面的下面
B. 钠块熔化成小球
C. 钠块在乙醇的液面上游动
D. 钠块表面有气泡产生

A.} 钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
B.钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；
C.钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D.钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 苯

A.} 甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾、溴水都不反应，故A错误；
B.乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色，故C正确；
D.苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液、溴水都不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量
B. 放热反应在常温条件下不一定能发生反应
C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

A.} 反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量，释放能量，为放热反应，反之为吸热反应，故A错误；
B.放热反应与反应条件无关，可能需要加热或点燃引发反应，则放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如燃烧反应需要点燃或加热，故B正确；
C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，焓变为负，反应为放热反应，故C错误；
D.同种物质的气态比固态能量高，燃烧反应为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {10} {L} {0.05mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液与 {10} {L} {0.05mol⋅L^{-1}} {H_{2}SO_{4}} 反应时的反应热是中和热
B. 由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}} 知，该反应的反应热为 {571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 由 {2H_{2}(l)+O_{2}(l)=2H_{2}O(g) H=-482.6} {kJ⋅mol^{-1}} 知， {H_{2}} 的燃烧热为 {482.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 由 {C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-2221.5} {kJ⋅mol^{-1}} 知，气体 {C_{3}H_{8}} 的燃烧热为 {2221.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.10 L 0.05mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液与 {10 L0.05mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 反应时生成 {1mol} 水同时生成硫酸钡沉淀，所以放出的热量大于中和热，故A错误；
B.反应热有符合，所以由 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}} 知，该反应的反应热为 {-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故C错误；
D.燃烧热为完全燃烧 {1mol} 丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出的热量，所以由 {C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=-2221.5kJ⋅mol^{-1}} 知，气体 {C_{3}H_{8}} 的燃烧热为 {2221.5kJ⋅mol^{-1}}，故D正确．
故选： {D} ．
A、生成沉淀一般还要放热；
B、反应热有符合；
C、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
D、燃烧热为完全燃烧 {1mol} 丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出的热量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年诺贝尔化学奖授予理查德 {⋅} 赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究 {.} 下面关于催化剂的说法正确的是( )
A. 催化剂只改变反应的正反应速率
B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C. 催化剂不能改变反应物的转化率
D. 催化剂能够改变反应的反应热

A.} 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B.催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
C.催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故C正确；
D.反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向固定容积的密闭容器中，通入 {a} {mol} {X}，发生反应 {2X⇌Y(g)+Z(s)}，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 压强的变化对该平衡没有影响
B. 若正反应为放热反应，则 {X} 一定为气态
C. 若 {X} 为非气态，则正反应为放热反应
D. 若 {x} 为气态，再向容器中充入 {a} {mol} {X}，达到的新平衡与第一次平衡相比， {X} 的体积分数增大

A.无论 {X} 为气体或非气体，反应前后气体的化学计量都不相同，压强变化会影响平衡的移动，故A错误；
B.若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 {A} 应为气态才能符合，故B正确；
C. {X} 为非气态，反应中只有 {Y} 为气体，升高温度， {Y} 的质量增大，平衡应向正反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；
D.若 {x} 为气态，再向容器中充入 {a} {mol} {X}，等效为压强增大 {1} 倍，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比 {X} 的体积分数减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.酸性溶液中存在氢离子， {Ca^{2+}} 、 {OH^{-}} 都与 {OH^{-}} 之间反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是( )
A. {KOH} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {NaHCO_{3}}
C. {CaCl_{2}} 和 {Na_{2}CO_{3}}
D. {Ba(OH)_{2}} 和 {NaHSO_{4}}

A.KOH} 和 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 滴加顺序不同，现象不同，将 {KOH} 滴加到 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 中，先生成沉淀，后溶解，将 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 滴加到 {KOH} 中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B.无论是稀 {H_{2}SO_{4}} 滴加到 {NaHCO_{3}} 中，还是 {NaHCO_{3}} 滴加到稀 {H_{2}SO_{4}} 中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C.无论是 {CaCl_{2}} 滴加到 {Na_{2}CO_{3}} 中，还是 {Na_{2}CO_{3}} 滴加到 {CaCl_{2}} 中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.无论是 {Ba(OH)_{2}} 滴加到 {NaHSO_{4}} 中，还是 {NaHSO_{4}} 滴加到 {Ba(OH)_{2}} 中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 晶体硅是良好的半导体材料
B. 光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
C. 硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体，质脆 {.} 不溶于水，易溶于酒精
D. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

A.} 晶体硅的导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B.光导纤维和沙子的成分都是二氧化硅，所以光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同，故B正确；
C、硫微溶于酒精，故C错误；
D.定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是( )
选项 物质(杂质) 试剂 方法 {A} {CO_{2}(SO_{2})} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 洗气 {B} {NaCl} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} {BaCl_{2}} 过滤 {C} {Cl_{2}(HCl)} 饱和 {NaCl} 溶液 洗气 {D} {KI} 溶液 {(I_{2})} 乙醇 萃取分液 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B.如氯化钡过量，易引入新杂质，故B错误；
C.氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用洗气的方法除杂，故C正确；
D.酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池 {.} 铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池 {.} 铁和高氯酸钾的热电池反应为 {KClO_{4}(s)+4Fe(s)═KCl(s)+4FeO(s) H} 下列说法正确的是( )
A. 正极反应式为 {KClO_{4}(s)+8e^{}═KCl(s)+4O^{2}(l)}
B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C. { H} 参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
D. 生成 {1} {mol} {FeO} 转移 {8} {mol} 电子

A.} 原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为 {KClO_{4}(s)+8e^{-}═KCl(s)+4O^{2-}(l)}，故A正确；
B.铁为负极，发生氧化反应，故B错误；
C.原电池是一个自发进行的放热反应，则 { H < 0}，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；
D.根据热电池反应： {KClO_{4}(s)+4Fe(s)═KCl(s)+4FeO(s)}，生成 {1} {molFeO} 转移 {2mol} 电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌与盐酸反应制取氢气 {.} 下列措施中，能加快反应速率的是( )
A. 降低温度
B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度
D. 用锌粒代替锌粉

A.} 降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；
B.铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；
C.增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；
D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硫酸的认识，不正确的是( )
A. 是一种强酸
B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
C. 稀硫酸能与铜反应
D. 浓硫酸稀释放出热量

A.} 硫酸是三大强酸之一，在水中完全电离，是二元强酸，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变成白色，故B正确；
C.铜与浓硫酸在加热的条件反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D.浓硫酸稀释过程中放出大量的热量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {CO+CuO { {\;\; \;\;}{}}{\;}Cu+CO_{2}} 的说法不正确的是( )
A. 该反应是氧化还原反应
B. {Cu} 是氧化剂
C. {CO} 是还原剂
D. 该反应中有电子转移

A.该反应中有元素化合价升降，所以有电子转移，则该反应是氧化还原反应，故A正确；
B.失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂， {Cu} 是氧化剂对应的产物，为还原产物，故B错误；
C.失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂， {CO} 失电子为还原剂，故C正确；
D.有元素化合价变化的化学反应一定有电子转移，该反应中有化合价升降，所以一定有电子转移，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
B. 用浓硫酸吸收氨气中的水分
C. 用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银
D. 用酒精萃取碘水中的碘

A.} 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚，可用酒精洗，故A错误；
B.浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵，可用碱石灰干燥，故B错误；
C.稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故C正确；
D.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅的说法中正确的是( )
A. 自然界中硅的贮量丰富
B. 自然界中存在大量单质硅
C. 高纯度的 {SiO_{2}} 被用于制作计算机芯片
D. 光导纤维的主要成分是 {Si}

A.} 因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故A正确；
B.因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；
C.半导体硅晶体制造计算机芯片，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由相同条件下的三个反应：
 {2A^{-}+B_{2}═2B^{-}+A_{2}} {2C^{-}+A_{2}═2A^{-}+C_{2}2B^{-}+D_{2}═2D^{-}+B_{2}} 
判断下列说法正确的是( )
A. 氧化性： {A_{2} > B_{2} > C_{2} > D_{2}}
B. 还原性： {A^{-} > B^{-} > C^{-} > D^{-}}
C. {2A^{-}+D_{2}═2D^{-}+A_{2}} 反应可以进行
D. {2C^{-}+B_{2}═2B^{-}+C_{2}} 反应不能进行

A、氧化性： {D_{2} > B_{2} > A_{2} > C_{2}}，故A错误；
B、还原性： {C^{-} > A^{-} > B^{-} > D^{-}}，故B错误；
C、 {D_{2}} 的氧化性强于 {A_{2}}，所以 {2A^{-}+D_{2}═2D^{-}+A_{2}} 反应可以进行，故C正确；
D、因为氧化性： {B_{2} > C_{2}}，所以 {2C^{-}+B_{2}═2B^{-}+C_{2}} 反应能进行，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是( )
A. 砹在常温下为白色固体
B. {HAt} 很稳定
C. {AgAt} 不溶于水
D. 砹单质易溶于水，难溶于四氯化碳

A.} 同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是黑色固体，故A错误；
B. {At} 的非金属性很弱，则 {HAt} 很不稳定，故B错误；
C.因 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则 {AgAt} 不溶于水，故C正确；
D.由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，即砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {100mL} {1mol/L} 的盐酸与粗锌粒反应制氢气，下列措施能使反应速率加快的是( )
A. 改用纯锌粒
B. 改用 {300mL} {1} {mol/L} 的盐酸
C. 加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体
D. 改用 {100mL} {3} {mol/L} 的盐酸

A.} 粗锌可形成原电池反应，反应速率较大，而改用纯锌粒，则反应速率减小，故A错误；
B.浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，消耗盐酸，盐酸浓度降低，则反应速率减小，故C错误；
D.改用 {100mL 3mol/L} 盐酸，浓度增大，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的说法正确的是( )
A. 甲烷的化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
B. 甲烷与氯气以物质的量比 {1}： {1} 在光照条件下反应，得到的有机产物为 {CH_{3}Cl}
C. 天然气、水煤气、招气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷
D. {CH_{4}} 与 {CCl_{4}} 都是正四面体结构，且所含化学键类型相同

A.} 甲烷可以在氧气中燃烧，能够被氧气氧化，故A错误；
B. {Cl_{2}} 与 {CH_{4}} 发生取代反应，无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生，得到的产物除了 {CH_{3}Cl} 与 {HCl} 外还有 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 、 {CCl_{4}}，故B错误；
C.水煤气主要成分为氢气和一氧化碳，不是甲烷，故C错误；
D. {CH_{4}} 与 {CCl_{4}} 都是正四面体结构，且所含化学键类型相同，都是极性共价键，故D正确；
故选： {D} ．
A.甲烷可以在氧气中燃烧，能够被氧气氧化；
B. {Cl_{2}} 与 {CH_{4}} 发生取代反应，无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生；
C.水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；
D.依据甲烷与四氯化碳结构解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成 {4} 种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )
A. {C_{3}H_{7}Br}
B. {C_{4}H_{9}Br}
C. {C_{5}H_{11}Br}
D. {C_{6}H_{13}Br}

A.丙烷有 {2} 中一溴代物，不可能生成 {4} 种醛，故A错误；
B.正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共 {4} 种，所以分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体共有 {4} 种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有 {1-} 溴丁烷、 {1-} 溴 {-2-} 甲基丙烷，故B错误；
C. {C_{5}H_{11}Br} 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br1-} 溴戊烷； {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}Br2-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Br3-} 甲基 {-1-} 溴丁烷； {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br2}， {2-} 二甲基 {-1-} 溴丙烷；被空气氧化生成 {4} 种不同的醛为： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CHO} 戊醛； {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO2-} 甲基丁醛； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CHO3-} 甲基丁醛； {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CHO 2}， {2-} 二甲基丙醛，故C正确；
D. {C_{6}H_{13}Br} 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有 {13} 种，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 {pH=7}， {c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})}
B. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {c_{1}=10c_{2}}
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 {0.1moL⋅L^{-1}} 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}gH_{2}O)}} 增大

A.} 混合溶液呈中性，所以 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}，所以 {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {c_{1} > 10c_{2}}，故B错误；
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液中 {c(NaOH)=0.001mol/L}， {pH=3} 的醋酸溶液中 {c(CH_{3}COOH) > 0.001mol/L}，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故C正确；
D.向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}gH_{2}O)}} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于放热反应的是( )
A. 浓硫酸溶于水
B. 碳与水蒸气的反应
C. 氯酸钾受热分解
D. 酸碱中和

A.} 浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；
B.碳与水蒸气的反应是吸热反应，故B错误；
C.氯酸钾受热分解是分解反应，属于吸热反应，故C错误；
D.酸碱中和是放热反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {A(} 固 {)+2B(} 气 {)⇌2C(} 气)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( )
A. 增加 {A} 物质的量
B. 降低温度
C. 压缩反应容器体积
D. 消耗掉部分 {B} 物质

A.} 增加 {A} 的物质的量， {A} 是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；
B.降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；
C.压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；
D.消耗掉部分 {B} 物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是( )
A. 甲烷
B. 丙烷
C. 苯
D. 乙醇

A.} 甲烷分子具有正四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.丙烷分子中碳原子形成四个共价键，是四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.苯都是平面结构，分子中所有原子可能在同一平面上，故C正确；
D.乙醇含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组比较正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} < H_{2}SO_{3}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}
C. 最外层电子数： {Ne=He}
D. 电子层数： {P > Si}

A.} 同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合价越高，其酸性越强，所以酸性强弱比较： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SO_{3}}，故A错误；
B.金属性 {Na > Mg}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C. {Ne} 、 {He} 的最外层电子数分别为 {8} 、 {2}，则最外层电子数： {Ne > He}，故C错误；
D. {P} 、 {Si} 都是第三周期元素，都含有 {3} 个电子层，其电子层数： {P=Si}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有一种分子的是( )
A. 二氯甲烷 {(CH_{2}Cl_{2})}
B. 分子组成为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物
C. 分子组成为 {C_{4}H_{10}} 的有机物
D. 聚乙烯

A.} 二氯甲烷 {(CH_{2}Cl_{2})} 分子结构只有一种，为纯净物，故A正确；
B.分子组成为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物，可能为乙醇或甲醚，含两种分子，故B错误；
C.分子组成为 {C_{4}H_{10}} 的有机物存在同分异构体正丁烷和异丁烷，故C错误；
D.聚乙烯为高分子化合物属于混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )
A. 加入浓盐酸
B. 加入一定量 {CuSO_{4}} 固体
C. 加入适量的水
D. 降低温度

A.} 加入浓盐酸，氢离子浓度增大，则反应速率增大，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B.加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，锌置换出 {Cu}，构成原电池加快反应速率，但锌与酸反应生成的氢气减少，故B错误；
C.加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.降低温度，反应速率减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的应用 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的 {Al(OH)_{3}} 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴 {CuSO_{4}} 溶液可加快反应速率
C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. 石英只能用于生产光导纤维

A.} 明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确；
B.用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴 {CuSO_{4}} 溶液，锌与硫酸铜置换出铜，铜、锌以硫酸为电解质形成原电池，可加快反应速率，故B正确；
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”均可减少污染物的排放，空气中固体颗粒、二氧化硫、氮氧化物和 {CO} 等减少，从而提高空气质量，故C正确；
D.石英除了生产光导纤维，还用于制作耐火材料、玻璃工业等，故D错误；
故选： {D} ．
A.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
B.原电池能够加快氧化还原反应速率；
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少空气污染物的排放；
D.石英的成分为二氧化硅，依据二氧化硅的用途解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }} H、 {H^{+}} 、 {H_{2}} 是( )
A. 氢的五种不同粒子
B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体
D. 氢元素的五种同位素

A、是氢元素的形成不同微粒，属于三种不同原子、离子、分子，故A正确．
B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，故B错误．
C、同素异形体是指同元素组成的不同单质， { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }H} 是原子， {H^{+}} 是离子，故C错误．
D、同位素是原子而言的， {H^{+}} 是离子， {H_{2}} 为单质，故D错误；
故选： {A} ．
A、是五种不同微粒．
B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称．
C、同素异形体是指同元素组成的不同单质．
D、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中： {Ca(HCO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 漂白粉溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO_{3}}
C. {Fe-Cu-H_{2}SO_{4}} 溶液组成的原电池中负极反应式为： {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向漂白粉溶液中通入过量的 {CO_{2}}，离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Fe-Cu-H_{2}SO_{4}} 溶液组成的原电池中负极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{3+}}，故C错误；
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；
B.二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
C.负极铁失去电子生成二价铁离子；
D.硝酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为一氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国最新报道的高温超导体，铊 {(Tl)} 是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是( )
A. 是银白色金属
B. 能生成 {+3} 价的化合物
C. {Tl(OH)_{3}} 与 {Al(OH)_{3}} 一样具有两性
D. 与稀硝酸作用生成硝酸盐

A.} 铊与铝是同族元素，属于金属元素，与铝的物理性质相似，为是银白色、质软的金属，故A正确；
B.最外层有 {3} 个电子，最高正价为 {+3} 价，故B正确；
C.同主族从上到下金属性逐渐增强， {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，但 {Tl(OH)_{3}} 是碱性氢氧化物，故C错误；
D. {Tl} 较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低
B. 卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高
C. {NaOH} 、 {KOH} 、 {Mg(OH)_{2}} 的碱性依次减弱
D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

A.} 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯单质随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，故A正确；
B.卤素单质中，原子序数越大，其单质熔沸点越高，故B正确；
C.金属性 {K > Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B. 酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D. 酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用

A.} 干冰升华为物理变化，不是化学变化，而吸热反应为化学变化，故A错误；
B.酒精燃烧放出大量的热，可用作燃料等，故B正确；
C.是否加热为诱发反应的条件，需要加热的不一定为吸热反应，如铝热反应等，木炭的燃烧必须达到着火点，故C错误；
D.原电池为自发进行的氧化还原反应，中和反应没有电子的转移，不能形成原电池反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两元素可形成 {X_{2}Y_{3}} 型化合物，则 {X} 、 {Y} 原子基态时外围的电子排布可能是( )
A. {X}： {3s^{2}3p^{1}Y}： {3s^{2}3p^{5}}
B. {X}： {3d^{6}4s^{2}Y}： {2s^{2}2p^{4}}
C. {X}： {3s^{2}3p^{2}} {Y}： {2s^{2}2p^{4}}
D. {X}： {3s^{2}} {Y}： {2s^{2}2p^{3}}

A.X} 为 {Al} 元素， {Y} 为 {Cl} 元素，组成的化学为 {AlCl_{3}}，故A错误；
B. {X} 为 {Fe} 元素， {Y} 为 {O} 元素，组成的化学为 {Fe_{2}O_{3}}，故B正确；
C. {X} 为 {Si} 元素， {Y} 为 {O} 元素，组成的化学为 {SiO_{2}}，故C错误；
D. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {N} 元素，形成化合物为 {Mg_{3}N_{2}}，不符合题意，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是( )
A. 丙烯酸
B. 甘氨酸
C. 乙烯
D. 硬脂酸甘油酯

A.} 丙烯酸中含有双键，能发生加成反应，故A错误；
B.甘氨酸含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；
D.硬脂酸甘油酯不能自身反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或叙述正确的是( )
A. 乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸馏制得无水乙醇
B. 将无水乙醇和浓硫酸按体积比 {3}： {1} 混合，加热至 {170℃} 制取乙烯
C. 植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
D. 油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

A.} 石灰石为碳酸钙，与水不反应，应加 {CaO} 与水反应，后蒸馏，故A错误；
B.制备乙烯时无水乙醇和浓硫酸按体积比 {1}： {3}，加热至 {170℃} 发生消去反应，故B错误；
C.植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；
D.油脂含 {-COOC-}，碱性条件下水解为皂化反应， {NaCl} 可降低高级脂肪酸盐的溶解度，则加入食盐可将肥皂分离出来，发生盐析，故D正确；
最终答案：D