callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{4}═══Na^{+}+H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}}
B. {Ba(OH)_{2}} {═══Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{_{2}}{^{-}}}
C. {Al_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {═══2Al} {{\,\!}^{+3}} {+3SO} {{_{4}}{^{-2}}}
D. {H_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {⇌ 2H} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{_{3}}{^{2-}}}

A.硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{-}}，故A正确；
B.氢氧化钡是强电解质，在溶液中能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为 {Ba(OH{)}_{2}=B{a}^{2+}+2O{H}^{-} }，故B错误；
C.硫酸铝是强电解质，在溶液中能完全电离为铝离子和硫酸根离子，故用等号，故电离方程式为 {A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}=2A{l}^{3+}+3SO_{4}^{2-} }，故C错误；
D.碳酸是弱酸，在溶液中的电离分步进行，且以第一步为主，故电离方程式为 {{H}_{2}C{O}_{3}⇌{H}^{+}+HCO_{3}^{-} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的四种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 {18}， {X} 和 {Y} 的原子序数比为 {6︰7}， {X} 的最高正价是 {W} 的最低负价绝对值的 {2} 倍。下列说法正确的是
A. {Y} 的氧化物不能与任何酸发生反应
B. {X} 和 {W} 可形成离子化合物
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 都没有同素异形体
D. {Z} 和 {W} 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

A. {Y} 为 {Si} 元素，二氧化硅可以与氢氟酸反应，故A不符合题意；
B.氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B符合题意；
C.磷有红磷和白磷两种同素异形体，故C不符合题意；
D.高氯酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )
A. {4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}==4Fe(OH)_{3}}
B. {2Fe+2H_{2}O+O_{2}==2Fe(OH)_{2}}
C. 正极反应： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}→4OH^{-\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 负极反应： {Fe-3e^{-}→Fe^{3+}}

A.氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即 {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故A正确；
B.正极 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，负极 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}， {Fe^{2+}+2OH^{-}═Fe(OH)_{2}}，合并得到： {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe(OH)_{2}↓}，故B正确；
C. {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}→4OH^{-}} 是金属铁发生吸氧腐蚀的正极反应，故C正确；
D.金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子生成二价铁离子，即 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。下列举措不合理的是
A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油
B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐
C. 用水代替化工合成反应中某些有机物
D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本

A.用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油，可以变废为宝，有利于可持续发展，故A正确；
B.硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为： {CuS+2{O}_{2} []{细菌}CuS{O}_{4} }，属于清洁生产，故B正确；
C.用水代替有机化工合成反应中的某些有机物，可以减少污染，利于可持续发展，故C正确；
D.将废铅蓄电池深埋处理，污染土壤，应回收处理，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {Cu +2Fe^{3+}=Cu^{2+} + 2Fe^{2+}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应制备 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2} + H_{2}O=2Na^{+} + 2OH^{-}} {+ O_{2}↑}
C. 将氯气溶于水制备次氯酸： {Cl_{2}+ H_{2}O= 2H^{+}+ Cl^{-}+ ClO^{-}}
D. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{−}} {+ 6H^{+} + 5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+} + 5O_{2}↑ + 8H_{2}O}

A.氯化铁与 {Cu} 反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板，设计合理且离子方程式，故A正确；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， {O} 元素不守恒，离子方程式，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能拆开，所以离子方程式错误，故C错误；
D.浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液中，高锰酸钾同样与氯离子反应生成氯气，实验设计不合理，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{-}+2H_{2}O═2Zn(OH){_{4}}{^{2-}}}。下列说法正确的是( )
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH){_{4}}{^{2-}}}
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L(} 标准状况)

A.充电时阳离子向负极移动，故A错误；
B.充电时，电池反应为 {2Zn(OH)_{4}^{2-}═Zn+4OH^{-}-2e^{-}}，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐增大，故B错误；
C.放电时，负极反应式为 {Zn+4OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{4}^{2-}}，故C正确；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，转移电子 {4mol}，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {11.2L(} 标准状况)，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由原子序数依次递增的短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的化合物 {A} 在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体。下列说法正确的是
A. 原子半径： {W < X < Y < Z}
B. {1mol} 简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的 {pH:Z > Y > X}
C. {W} 与 {X} 或 {Y} 都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
D. 在化合物 {A} 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

A.原子半径， {H < O < N < S}，故A错误；
B.氨水为弱碱，亚硫酸为弱酸，故 {PH} 为亚硫酸 { < } 水 { < } 氨水，故B错误；
C.肼、双氧水为既含极性键，又含非极性键的化合物，故C正确；
D.根据题意， {O} 元素从 {-2} 价升高到 {0} 价，氧气为氧化产物，故二氧化硫为还原产物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水中通入 {C0_{2}}： {20H^{-}+C0_{2} = CO_{3}^{2-}+H_{2}0}
B. 向铜片上滴加稀硝酸： {Cu+2H^{+}+NO_{3}^{-} = Cu^{2+}+NO↑+H_{2}0}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入足量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}0=A1(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 将 {Fe} 粉加入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}= 2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.向澄清石灰水中通入 {C0_{2}}： {Ca^{2+}} {+ 20H^{-}+C0_{2}} {= CaCO_{3\;}+H_{2}0}，故A错误；
B.向铜片上滴加稀硝酸： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}} {= 3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}0}，故B错误；
C.氯化铝中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，不溶于氨水，故C正确；
D.将 {Fe} 粉加入稀盐酸中： {Fe+2H^{+\;}= Fe^{2+\;}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 每摩尔物质约含有 {6.02×10^{23}} 个构成这种物质的微粒
B. 氧气的摩尔质量是 {32g}
C. {1mol} 任何气体的气体摩尔体积都约是 {22.4L⋅mol^{-1}}
D. {1mol⋅L^{-1}} 硫酸溶液的含义是指 {1L} 水中含有 {lmol} 硫酸

A. {1mol} 任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，近似为 {6.02×10^{23}} 个粒子，故A正确；
B.氧气的摩尔质量是 {32 g/mol}，故B错误；
C.标准状况下， {1 mol} 任何气体的气体摩尔体积都约是 {22.4 L⋅mol^{-1}}，温度压强不知不能确定气体体积，故C错误；
D. {1 mol⋅L^{-1}} 硫酸溶液的含义是指 {1 L} 溶液中含有 {l mol} 硫酸溶质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 {b} 、 {c} 、 {e} 最外层电子数之和为 {10}； {a} 原子核外最外层电子数是次外层的 {2} 倍； {c} 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备 {d} 的单质； {e} 的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. {a} 、 {e} 的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. {b} 元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质 {d} 是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的 {c} 和 {d} 单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

A.高温下碳和二氧化硅反应生成硅和 {CO}，利用的是难挥发性物质制备易挥发性物质，不能判断非金属性强弱，故 {A} 错误；
B.氨气分子间能出现氢键，氨气易液化，可用作制冷剂，故 {B} 正确；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故 {C} 错误；
D.相同质量的钠和铝分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率 {.} 现用 {Li_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的熔融盐混合物作电解质，一极通入 {CO} 气体，另一极通入 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体，其总反应为： {2CO+O_{2}═══2CO_{2}.} 则下列说法中正确的是
A. 通 {CO} 的一极是电池的正极
B. 负极发生的电极反应是： {O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═══2CO_{3}^{2-} }
C. 负极发生的电极反应是： {CO+CO_{3}^{2-} -2e^{-}═══2CO_{2}}
D. 通 {O_{2}} 的一极做阴极，发生还原反应

A.该燃料电池中通入 {CO} 的一极是负极，通 {O_{2}} 和 {CO_{2}} 的混合气体的一极是正极，故A错误；
B.通入 {CO} 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 {CO-2e^{-}+CO_{3}^{2-}═2CO_{2}}，故B错误；
C.通入 {CO} 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 {CO+CO_{3}^{2-}-2e^{-}═2CO_{2}}，故C正确；
D.通入氧气和 {CO_{2}} 的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为 {21}，下列说法一定正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 中至少有一种是金属元素
B. 元素的最高化合价： {W > Z > Y}
C. 简单离子半径由大到小的顺序： {W > Z > Y > X}
D. 一定条件下， {W} 的单质可以置换出 {Z} 的单质

A.由分析可知，四种元素可能都是非金属元素，故A错误；
B.若 {W} 为 {F}， {F} 没有最高正价，故B错误；
C.电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序： {W < Z < Y}， {X} 可能是金属离子，故C错误；
D. {Z} 为 {O}， {W} 为 {F}，或 {Z} 为 {S}， {W} 为 {Cl}，一定条件下， {W} 的单质可以置换出 {Z} 的单质，故D正确。
故选： {D}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在同一周期，设 {X} 元素的最外层电子数为 {x}，则由元素在周期表中的位置可知， {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最外层电子数分别为 {x+2} 、 {x+3} 、 {x+4}，已知它们的最外层电子数之和为 {21}，则 {x+x+2+x+3+x+4=21}，则 {x=3}， {X} 为第 {IIIA} 族元素，若 {X} 为 {B} 元素，则 {Y} 为 {N}， {Z} 为 {O}， {W} 为 {F}，若 {X} 为 {Al}，则 {Y} 为 {P}， {Z} 为 {S}， {W} 为 {Cl}，据此分析，
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述不正确的是( )
A. 碳原子核外电子有六种运动状态
B. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子轨道杂化类型为 {sp^{3}}
C. 电负性： {O > Cl}
D. 第一电离能 {Al > Mg}

A.C} 原子具有 {6} 个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有 {6} 种不同的运动状态，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 离子中价层电子对 {=4+0=4}，所以中心原子原子轨道为 {sp^{3}} 杂化，故B正确；
C.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {O > Cl}，故C正确；
D. {Mg} 的 {3s} 电子全满，为稳定结构， {Mg} 难失去 {1} 个电子，则第一电离能： {Al < Mg}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}══ 2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3OH^{-}══ Al(OH)_{3}↓}
C. 三氯化铁溶液中加入铜粉： {2Fe^{3+}+ 3Cu == 2Fe + 3Cu^{2+}}
D. {FeCl_{2}} 溶液跟 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中生成偏铝酸钠和氢气，对应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，氨水为弱电解质，应写成化学式，对应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.三氯化铁溶液中加入铜粉，生成氯化亚铁和氯化铜，对应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D. {FeCl_{2}} 溶液跟 {Cl_{2}} 反应生成氯化铁，对应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将过量 {CO_{2}} 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A. {NaAlO_{2}} 溶液
B. {CaCl_{2}} 溶液
C. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 水玻璃

A.二氧化碳会与偏铝酸钠反应产生氢氧化铝，过量也可以，故A错误；
B. {CaCl_{2}} 溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B正确；
C.因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故C错误；
D.二氧化碳和硅酸钠溶液反应，产生白色沉淀，浑浊出现，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {14gC_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 混和气体含有 {3NA} 原子
B. {22.4L N_{2}} 含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下， {22.4L} 水的质量约为 {18g}
D. {22g} 二氧化碳与标准状况下 {11.2L HC1} 含有相同的原子数

A.由于 {C} {2} {H} {4} 和 {C} {3} {H} {6} 的最简式是 {CH_{2}}，所以 {14gC} {2} {H} {4} 和 {C} {3} {H} {6} 混和气体含有 {3N_{A}} 原子，故A正确；
B. {22.4LN} {2} 含阿伏加德罗常数个氮分子，没有注明是标准状况下，故B错误；
C.在标准状况下，由于水是液体，所以 {22.4L} 水(不是 {1mol} )的质量不是 {18g}，故C错误；
D. {22g} 二氧化碳是 {0.5mol}，含有 {1.5mol} 的原子；标准状况下 {11.2LHCl} 是 {0.5mol}，含有 {1mol} 的原子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 的方法最好是( )
A. 比较它们在水中的溶解度大小
B. 嗅闻它们的气味
C. 通入溴水中观察溶液颜色的变化
D. 点燃它们后，观察火焰

A.} 甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；
B.甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；
C.乙烯含有 {C=C} 官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；
D.点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质(杂质) 试剂 方法 | | | |
| {A} {CO_{2}(HCl)} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} {NaCl} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} 过量 {BaCl_{2}} 过滤 | | | |
| {C} {Mg(Al)} {NaOH} 溶液 溶解、过滤 | | | |
| {D} {KI} 溶液 {(I_{2})} 乙醇 萃取分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {HCl} 都能和饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
B.氯化钡过量，会引入新杂质，故B错误；
C. {Al} 能与 {NaOH} 溶液反应， {Mg} 与 {NaOH} 溶液不反应，所以 {NaOH} 溶解 {Al}，剩余的不溶物就是 {Mg}，过滤可以得到 {Mg} 固体，故C正确；
D.乙醇与水混溶，不能用于萃取 {KI} 溶液中的 {I_{2}}，应用苯或四氯化碳，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是( )
A. 可用铁制容器储存稀硝酸
B. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C. 实验室用排空气集气法收集 {NO} 气体
D. {NO_{2}} 与水发生化合反应生成硝酸

A.} 铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中溶解，故A错误；
B.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故B正确；
C. {NO} 易与空气中氧气反应生成二氧化氮，故 {NO} 不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C错误；
D.二氧化碳和水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合化合反应定义，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. {Na^{+}} {Ca^{2+}} {OH^{-}} {CO_{3}^{2-}}
B. {Al^{3+}} {H^{+}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} {H^{+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} {H^{+}} {SO_{3}^{2-}} {ClO^{-}}

A.} 因 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.因 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述正确的是 ( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 可以大量共存
B. 该溶液中， {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 可以大量共存
C. 该溶液中， {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 可以大量共存
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 {1 molCl_{2}}，转移电子约为 {6.02×10^{23}} 个

A.酸性条件下， {ClO^{-}} 、 {I^{-}} 能发生氧化还原反应生成氯离子和碘单质而不能大量共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 发生反应生成沉淀 {AgCl} 而不能大量共存，故B错误；
C. {ClO^{-}} 、 {Fe^{2+}} 能发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子而不能大量共存，故C错误；
D.加入浓盐酸，发生反应方程式为 {NaClO+2HCl=NaCl+Cl_{2}↑+H_{2}O}，根据方程式知，每生成 {1mol} 氯气转移电子数约为 {6.02×10^{23}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的溶液中，可以大量共存的离子是
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-} } 、 {SO_{3}^{2-} }
B. {NH_{4}^{+} } 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-} } 、 {Cl -}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-} } 、 {Cl -}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-} } 、 {SO_{4}^{2-} }

A. {SO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 与 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 和氢离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){ }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}。实验室用足量 {NaOH} 溶液吸收从浓盐酸和 {MnO_{2}} 反应体系导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl} 中的两种或三种。下列说法正确的是( )
A. 若产物为 {NaClO} 、 {NaCl}，则吸收后的溶液中 {n(ClO^{-})=n(Cl^{-})}
B. 若产物为 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1∶5}
C. 若产物为 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则由吸收后的溶液中 {n(Cl^{-})} 和 {n(ClO{_{3}}{^{-}})} 可计算吸收的 {n(Cl_{2})}
D. 若产物为 {NaClO} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaCl}，则 {NaOH} 与 {Cl_{2}} 相互反应的物质的量之比一定为 {2∶1}

A.根据转移电子数守恒，生成等物质的量的 {NaClO} 和 {NaCl}，但次氯酸根离子水解，所有 {n(ClO} {{\,\!}^{-}} {) < n(Cl} {{\,\!}^{-}} )，故A错误；
B.若产物为 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl}，根据转移电子数守恒，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {5}： {1}，故B错误；
C.根据氯原子守恒氯气生成 {NaClO} 、 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl}， {NaClO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaClO} 发生水解反应生成 {HClO_{3}} 和 {HClO}，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D. {NaClO} 、 {NaClO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaCl} 中 {n(Na)=n(Cl)}，则 {NaOH} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 相互反应的物质的量之比为 {2∶1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、在下列变化过程中，只有离子键被破坏的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入水中
B. 烧碱溶于水
C. 将 {HCl} 通入水中
D. 硫酸氢钠溶于水

A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误；
B.烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
C.氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，德国科学家利用数亿个镍原子 {(28Ni)} 对数亿个铅原子 {(82Pb)} 连续轰击数天后，制得一种新原子 {{\,\!}_{110}^{268}X} (暂用 {X} 表示)，它属于一种新元素 {——} 第 {110} 号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A. 这种原子 {(_{110}^{268}X)} 的中子数为 {169}
B. 这种元素肯定是金属元素
C. 这种元素属于第 {6} 周期元素
D. 这种元素与铅 {(82Pb)} 同族

A.质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是 {269-110=159}，故A错误；
B.根据原子序数为 {110} 可知，该元素位于第七周期第Ⅷ族，所以一定是金属元素，故B正确；
C. {110} 号元素与 {118} 号元素同周期，即 {110} 号元素处于第七周期，故C错误；
D.铅( {{\,\!}_{82}} {Pb)} 是 {IVA} 族元素，因此它与 {{\,\!}^{169}} {{\,\!}_{110}} {X} 不同组，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中正确的是( )
A. 某温度时的混合溶液中 {c(H^{+})= {K_{W}}mol⋅L^{-1}}，说明该溶液呈中性 {(K_{w}} 为该温度时水的离子积常数)
B. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 可以大量共存
C. 已知 {K_{sp}(AgCl)=1.56×10^{-10}}， {K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}.} 向含有 {Cl^{-}} 、 {CrO_{4}^{2-}} 且浓度均为 {0.010mol⋅L^{-1}} 溶液中逐滴加入 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液时， {CrO_{4}^{2-}} 先产生沉淀
D. 常温下 {pH=7} 的 {CH_{3}COOH} 和 {NaOH} 混合溶液中， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}

A.} 某温度时的混合溶液中 {c(H^{+})= {K_{W}}mol⋅L^{-1}}，可知 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则溶液为中性，故A正确；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向含有 {Cl^{-}} 、 {CrO_{4}^{2-}} 且浓度均为 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 溶液中逐滴加入 {0.010} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液时，由 {Ksp} 可知需要银离子浓度分别为 { {1.56×10^{-10}}{0.01}=1.56×10^{-8}mol/L} 、 { { {9.0×{10}^{-12}}{0.01}} =3.0×10^{-5}mol/L}，则 {Cl^{-}} 先产生沉淀，故C错误；
D. {pH=7}，可知 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})} 可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，取 {0.3 mol·L^{-1} HY} 溶液与 {0.3 mol·L^{-1} NaOH} 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的 {pH=9}，则下列说法(或关系式)正确的是
A. 混合溶液中由水电离出来的 {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol·L^{-1}}
B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 {c(Y^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9} mol·L^{-1}}
D. {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.3 mol·L^{-1}}

A.NaY} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离 {Y^{-}}，混合溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {{10}^{-14}}{{10}^{-9}} mol/L=10^{-5}mol/L}，故A错误；
B.溶液呈碱性，则有 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，可得 {c(Na^{+}) > c(Y^{-})}，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 {c(Na^{+}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒，应有 {c(HY)+c(Y^{-})=c(Na^{+})}，根据电荷守恒应有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，二者联式可得： {c(HY)+c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(OH^{-})-c(HY)=c(H^{+})=1×10^{-9}mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {0.3mol⋅L^{-1}HY} 溶液与 {0.3mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在 {c(Na^{+})=c(Y^{-})+c(HY)=0.15mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.} 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A. 蒸馏
B. 蒸发
C. 过滤
D. 搅拌

A.蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B.蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C.过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D.搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 用焰色反应可鉴别 {NaCl} 和 {KCl}
B. 氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用 {SiO_{2}} 酸性氧化物的性质
C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

A.Na} 和 {K} 元素的焰色反应现象不同，可将二者鉴别，故A正确；
B.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，不是酸性氧化物的性质，故B错误；
C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： {CuSO_{4}+5H_{2}O═CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D.硅胶易吸水，能防止食品变质，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于蒸馏操作的说法不正确的是( )
A. 烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸
B. 烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网
C. 实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，马上加入
D. 在点燃酒精灯加热前，应先通冷却水

A. 烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确；
B. 烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，防止局部过热而导致烧瓶炸裂，故B正确；
C. 实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，待冷却后加入，故C错误；
D. 在点燃酒精灯加热前，应先通冷却水，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y} 为短周期元素， {X} 位于第Ⅰ {A} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 与 {Y} 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两种元素形成的化合物中，原子个数之比不可能为 {1∶1}
D. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A.当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B. {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C.两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故C错误；
D.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 、 {Na_{2}O} 、 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中缓慢通入 {Cl_{2}}： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中加入 {Zn}： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}
C. 在含等物质的量的 {Ba(OH)_{2}} 、 {KOH} 的溶液中通入 {CO_{2}}： {KOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {BaCO_{3}} 、 {K_{2}CO_{3}}
D. 在含等物质的量的 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 溶液中，逐滴加入盐酸： {AlO_{2}^{-}} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A、离子的 还原性顺序为： {I} {{\,\!}^{-}} { > Fe} {{\,\!}^{2+}} { > Br} {{\,\!}^{-}}，则反应的先后顺序为 {I} {{\,\!}^{-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {Br} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B、离子的氧化性顺序正确，反应顺序正确，故B正确；
C、二氧化碳与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子不共存，所以应看做氢氧化钡先反应，故C错误；
D、离子反应中，氢氧根离子与氢离子的反应最快，即酸碱中和优先，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 {2～3} 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A.若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到烧杯中，溶质的总质量偏大，浓度偏高，故A错误；
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入，故B正确；
C.胶头滴管不能深入试管内，故C错误；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中称量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与盐酸； {CaCO_{3}} 与盐酸
C. {BaCl_{2}} 溶液与 {Na_{2}SO_{4}} 溶液； {BaCl_{2}} 溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体的制备； {Fe(OH)_{3}} 沉淀的制备

A.盐酸是强酸在离子方程式中写为离子，而碳酸是弱酸，在离子方程式中写为化学式，不能用同一离子方程式表示，错误；
B.碳酸钠可溶于水，而碳酸钙是难溶于水的固体，不能用同一离子方程式表示，错误；
C.二者都可用离子方程式 {Ba} {2+} {+SO} {4} {2-} {=BaSO} {4} {↓} 表示，正确；
D.制备的氢氧化铁胶体不是沉淀，注明胶体，而不用沉淀符号，而制备的氢氧化铁沉淀在离子方程式中用沉淀符号表示，错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是 ( )
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗： {4Na+O_{2}═══2Na_{2}O}
B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象： {{A}{{{l}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{2O}{{{H}}^{-}}==={2AlO}_{2}^{-}+{{{H}}_{{2}}}{O}}
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体： {{NH}_{4}^{+}+{O}{{{H}}^{-}}==={N}{{{H}}_{{3}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色： {2AgI+S^{2-}═Ag_{2}S↓+2I^{-}}

A.金属钠露置在空气中发生反应： {4Na+O_{2}═2Na_{2}O}，导致光亮表面颜色变暗，故A正确；
B.铝条插入烧碱溶液中，开始时发生反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，所以开始没有明显现象，故B正确；
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，二者还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}↑} 十 {+H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，碘化银转化成硫化银沉淀，则黄色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为： {2AgI+S^{2-}═Ag_{2}S↓+2I^{-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水溶液一定呈中性的是
A. {pH=7} 的溶液
B. {c} {(H^{+})=1.0×10^{-7}mol·L^{-1}} 的溶液
C. {c} {(H^{+}) =} {c} {(OH^{-})}
D. {pH=3} 的酸与 {pH=11} 的碱等体积混合后的溶液

A. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}，当 {PH=6} 时溶液呈中性，当 {PH=7} 时溶液呈碱性，故A错误．
B. {c(H^{+})=10^{-7}mol⋅L^{-1}} 的溶液，溶液的 {pH=7}，如 {A} 所分析，溶液不一定成中性，故B错误．
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故C正确；
D.没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中 {H^{+}} 浓度与 {OH^{-}} 浓度的相对大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯分子结构的说法中，错误的是( )
A. 各原子均位于同一平面上， {6} 个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B. 苯环中含有 {3} 个碳碳单键、 {3} 个碳碳双键
C. 苯分子中的碳碳键完全相同
D. 苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键

A.各原子均位于同一平面上， {6} 个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构，故A正确；
B.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键，苯环中没有碳碳双键，故B错误；
C.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键，苯分子中的碳碳键完全相同，故C正确；
D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B. 卤族元素中氟的电负性最大
C. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 都是直线形的非极性分子
D. {CH_{2}=CH_{2}} 分子中共有四个 {σ} 键和一个 {π} 键

A.由于 {N} 原子的 {2p} 轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能 {N > O}，故A错误；
B.同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇 {F} 元素的电负性最强，故B正确；
C. {CO_{2}} 是直线型的非极性分子， {SO_{2}} 含有孤对电子，为 {V} 形，故C错误；
D. {CH_{2}=CH_{2}} 分子中共有四个 {C-H} 以及一个 {C-C} 键，共五个 {σ} 键，一个 {π} 键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： {SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)⇌ Si(s)+4HCl(g)} { H=} {Q kJ/mol} {(Q > 0)} 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高 {SiCl_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1 mol}， 则达平衡时，吸收热量为 {Q kJ}
C. 反应至 {4 min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12 mol/L}，则 {H_{2}} 的反应速率为 {0.03 mol/(L·min)}
D. 当反应吸收热量为 {0.25Q kJ} 时，生成的 {HCl} 通入 {1 L 1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液恰好反应

A.该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，四氯化硅的转化率减小，故A错误；
B.该反应为可逆反应，故吸收的热量小于 {QKJ}，故B错误；
C.反应至 {4 min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12 mol/L}，反应速率为 {0.03mol/(L·min)}，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故氢气的反应速率为 {0.015mol/(L·min)}；故C错误；
D.当反应吸收热量 {0.25Q kJ} 时，生成的 {HCl} 通入 {1 L 1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液恰好反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在有固态 {CaCO_{3}} 存在的饱和溶液中，存在着如下平衡 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {(s)} {⇌ } {Ca} {{\,\!}^{2+}} {(aq)+CO} {{\,\!}_{３}^{２-}} {(aq)} 加入下列溶液能使 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 质量增加的是
A. {CaCl_{2}} 溶液
B. {KNO_{3}} 溶液
C. {NH_{4}Cl} 溶液
D. {NaCl} 溶液

A.加入 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，钙离子浓度增大，平衡左移， {CaCO} {{\,\!}_{3}} 质量增加，故A正确；
B.加入 {KNO} {{\,\!}_{3}} 溶液相当于加水，平衡右移， {CaCO_{3}} 质量减少，故B错误；
C.加入 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液，由于铵根离子水解显酸性，消耗了碳酸根离子，平衡右移， {CaCO_{3}} 质量减少，故C错误；
D.加入 {NaCl} 溶液相当于加水，平衡右移， {CaCO_{3}} 质量减少，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 发生反应：
 {N_{2}+3H_{2} {高温.高压}{{催化剂}{=}} 2NH_{3}(} 正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，生成 {2 mol NH_{3}}
C. 向容器中再加入 {N_{2}}，可以加快反应速率
D. {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 的总能量低于 {2 mol NH_{3}} 的总能量

A.降低温度，化学反应速率会减慢，故A错误；
B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 发生反应生成的氨气少于 {2mol}，故B错误；
C.增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 {N_{2}} 反应速率加快，故C正确；
D.反应放热，说明 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 的总能量高于 {2molNH_{3}} 的总能量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊盐为 {A} 级危险品，铊 {(Tl)} 的原子序数为 {81}， {Tl^{3+}} 与 {Ag} 在酸性溶液中发生反应： {Tl^{3+} +} {2Ag =Tl^{+}+ 2Ag^{+}} 且已知 {Ag^{+}+ Fe^{2+}= Ag+ Fe^{3+}}，则下列推断正确的是( )
A. {Tl^{+}} 的最外层有 {3} 个电子
B. 氧化性： {Tl^{3+} > Ag^{+} > Fe^{3+}}
C. {Tl} 元素位于第五周期 {IIIA} 族
D. {TI(OH)_{3}} 和 {Al(OH)_{3}} 相似，也是两性氢氧化物

A.铊 {(Tl)} 与铝同主族，铝是第Ⅲ {A} 族元素，最外层电子数是 {3} 个，但其阳离子最外层并没有 {3} 个电子，故A错误；
B. {Tl^{+}} 最外层有 {2} 个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，故B正确；
C.铊位于第六周期Ⅲ {A} 族，故C错误；
D.铊的金属性强于铝元素的，所以 {Tl(OH)_{3}} 不可能是两性氢氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是
A. {AgCl} 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
B. {AgCl} 在水溶液中的电离方程式是 {AgCl=Ag^{+}+Cl^{-}}
C. 反应 {aA(g)⇌ bB(g)+cC(g)} 达到平衡以后，增大 {A} 的物质的量浓度， {A} 的转化率一定减小
D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

A. {AgCl} 在溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s)} {⇌ } {Ag} {{\,\!}^{+}} {(aq)+Cl} {{\,\!}^{-}} {(aq)}，故A正确；
B. {AgCl} 在水中虽然几乎不溶解，但是溶解的部分全部电离，所以电离方程式为： {AgCl=Ag} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.加入 {A} 重新到达的平衡，等效为在原平衡的基础上增大压强，若 {a=b+c}，平衡不移动， {A} 的转化率不变，若 {a > b+c}，平衡向正反应方向移动， {A} 的转化率增大，若 {a < b+c}，平衡向逆反应方向移动， {A} 的转化率降低，故C错误；
D.电化学腐蚀就是形成了原电池，在钢铁形成的原电池中， {Fe} 是负极，失去电子，所以电极反应式为： {Fe-2e} {{\,\!}^{-}} {=Fe} {{\,\!}^{2}} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途(括号内为用途)错误的是 ( )
A. 硅(半导体材料)
B. 二氧化硅(制光导纤维)
C. 水玻璃(黏合剂)
D. 硅酸(作耐火材料)

A.硅在元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B.二氧化硅可用来制造光导纤维，故B正确；
C.水玻璃是一种粘性的物质，可用作粘合剂，故C正确；
D.硅酸受热分解，不能耐高温，所以不能用作耐火材料，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {Q} 为短周期中的两种元素， {R} 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； {Q} 元素的原子比 {R} 元素的原子多 {2} 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是
A. {R} 和 {Q} 可形成离子化合物
B. {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RQ_{3}}
C. 原子半径： {R > Q}
D. {R} 和 {Q} 可形成非极性分子 {RQ_{2}}

A. {C} 与 {O} 或 {P} 和 {Cl} 均不可能形成离子化合物，故A错误；
B. {P} 与 {Cl} 可形成共价化合物 {PCl_{3}}，故B正确；
C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐变小，故原子半径： {C > O}， {P} 原子比 {Cl} 原子电子层数多，故原子半径： {P > Cl}，故C正确；
D.当 {R} 为 {C} 时， {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RO_{2}} 即 {CO_{2}}， {CO_{2}} 为非极性分子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )
A. {HCl} 的酸性强于 {H_{2}S}，故非金属性 {Cl > S}
B. Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 仅用 {AlCl_{3}}， {MgCl_{2}}， {NaOH} 三种溶液，无法验证 {Mg}， {Al} 的金属性强弱
D. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强 {.} 氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如 {HF} 与 {HCl}，非金属性 {F > Cl}， {HF} 是弱酸， {HCl} 属于强酸，故A错误；
B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则第Ⅰ {A} 族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素，故B正确；
C.氢氧化钠能够将生成的氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，从而证明碱性氢氧化镁 { > } 氢氧化铝，说明金属性 {Mg > Al}，故C错误；
D.Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误。
最终答案：B