callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的叙述正确的是
A. 在相同温度下， {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 的溶解度小
B. 可用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
C. 可用加热的方法除去 {Na_{2}CO_{3}} 中混有的 {NaHCO_{3}} 杂质
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 固体分别与盐酸反应产生等量 {CO_{2}} 时，后者消耗的 {H^{+}} 多

A.相同的温度下， {NaHCO_{3}} 溶解度比 {Na_{2}CO_{3}} 小，故A错误； {B.} 加入澄清的石灰水， {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液都能生成 {CaCO_{3}} 沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解生成 {Na_{2}CO_{3}} 、 {H_{2}O} 和 {CO_{2}}，可用加热的方法除杂，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都与盐酸反应生成二氧化碳气体： {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，放出 {CO_{2}} 体积相等时，消耗 {HCl} 的物质的量之比为 {2}： {1}，前者消耗的 {H^{+}} 多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 可用离子积 {Qc} 与溶度积 {K_{sp}} 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
B. 浓度为 {0.2mol/L} 的 {KHCO_{3}} 溶液： {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}
C. {a mol/LHCN} 溶液与 {b mol/L NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {a} 一定大于 {b}
D. 常温下，在 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+}) < {{K}_{w}} }

A.根据溶度积的含义，当 {Qc} 与溶度积 {K_{sp}} 相等时，说明溶解达到平衡，不相等说明未达到溶解平衡，所以可用离子积 {Qc} 与溶度积 {K} {{\,\!}_{sp}} 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向，故A正确；
B.碳酸氢钾溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以 {c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} )，故B正确；
C.若 {c(N{a}^{+}) > c(C{N}^{-}) }，根据溶液电中性可知 {c({H}^{+}) < c(O{H}^{-}) }，溶液呈碱性， {a < b} 或 {a=b} 都符合，故C错误；
D.酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，氢氧化钠是强碱，抑制水电离，所以水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) < } { {{K}_{w}} }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据金属 {Na} 可以通过电解熔融 {NaCl} 制得，推出金属 {Al} 可以电解熔融 {AlCl_{3}} 制得
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据溶液的 {pH} 与溶液酸碱性的关系，推出 {pH=6.8} 的溶液一定显酸性
D. 根据对角线规则，推出 {LiOH} 难溶于水

A. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 是共价化合物， {Al} 可以电解熔融 {Al_{2}O} {{\,\!}_{3}} 制得，故A错误；
B.卤族元素中，氟元素没有正价，故B错误；
C.酸性是指 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，而 {pH} 实际反映的是 {c(H^{+})}，水的离子积常数受温度影响，即 {pH=6.8} 不能说明溶液一定显酸性，故C错误；
D.根据对角线规则，氢氧化镁难溶于水，推出 {LiOH} 难溶于水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B. {SO_{3}} 溶于水后所得溶液能导电，所以 {SO} {{\,\!}_{3}} 是电解质
C. {SiO_{2}} 既能与 {NaOH} 溶液反应、又能与 {HF} 溶液反应，所以 {SiO} {{\,\!}_{2}} 是两性氧化物
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径不同，丁达尔效应是用来鉴别溶液和胶体，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{3}} 溶于水后所得硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质，而 {SO_{3}} 是非电解质，故B错误；
C. {SiO} {{\,\!}_{2}} 既能与 {NaOH} 溶液反应是酸性氧化物，能与 {HF} 溶液反应是特性，故C错误；
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，存在氢键的是
A. {C_{6}H_{6}}
B. {PH_{3}}
C. {H_{2}S}
D. {HF}

A. {C_{6}H_{6}} 分子中 {C} 原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子中 {P} 原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B错误；
C. {H_{2}S} 分子中 {S} 原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C错误；
D. {HF} 分子间能形成氢键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中能量变化与其它三个不同的是( )
A. 铝热反应
B. 燃料燃烧
C. 酸碱中和反应
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 固体混合

A.} 铝热反应是放热反应，故A错误；
B.所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 固体混合是吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
A. 乙烯和苯
B. {1-} 丁烯和环己烷
C. 丁炔和 {1}， {3-} 丁二烯
D. 二甲苯和甲苯

A.乙烯最简式为 {CH_{2}}，苯的最简式为 {CH}，最简式不同；乙烯属于烯烃，苯属于芳香烃，结构不相似，不是同系物；二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B. {1-} 丁烯和环己烷的最简式都是 {CH_{2；}1-} 丁烯含有碳碳双键，环己烷全部是单键，结构不相似，不是同系物；二者分子式不同，不是同分异构体，故B正确；
C.丁炔和 {1}， {3-} 丁二烯最简式相同为 {C_{2}H_{3}}；二者分子式相同，含有不同的官能团，不是同系物，互为同分异构体，故C错误；
D.二甲苯最简式为 {C_{4}H_{5}}，甲苯最简式为 {C_{7}H_{8}}，最简式不同；二者结构相似，相差一个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物；二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的保存方法正确的是( )
A. 氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B. 液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中
C. 氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处
D. 硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

A.} 氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A错误；
B.液溴腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
C.氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；
D.硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的简单离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 原子的最外层电子数 {A > B > D > C}

A.短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为 {A > B > D > C}，原子半径为 {B > A > C > D}，故A错误；
B.原子序数为 {a > b > d > c}，故B错误；
C.离子的电子层相同，则原子序数小的，半径大，所以离子半径为 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D.已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 由离子所带电荷可知 {ABCD} 最外层电子数分别为 {2} 、 {1} 、 {5} 、 {7}，故原子最外层电子数目为 {D > C > A > B}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷分子失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，在这个过程中，下列描述不合理的是
A. 碳原子的杂化类型发生了改变
B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的稳定性发生了改变
D. 微粒中的键角发生了改变

A.烷分子 {(CH_{4})} 失去一个 {H^{+}}，形成甲基阴离子 {(CH_{3}^{-})}，两微粒中 {C} 原子的价层电子数都是为 {4}，碳原子杂化方式不变，故A错误；
B.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；
C.甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；
D.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知 {2H_{2}O(l)==2H_{2}(g)+O_{2}(g)} { H=+571.6KJ·mol^{-1}}，无法求 {H_{2}} 的燃烧热
B. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)} { H > 0}，无法比较二者的稳定性
C. 已知 {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}} 气，放出 {19.3KJ} 的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)==2CO_{2}(g)} { H_{1}}； {2C(s)+ O_{2}(g)==2CO(g)} { H_{2}}，无法得出 { H_{2} > H_{1}}

A.由 {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=} {+571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，可得： {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(g)\;∆H=-285.8kJ/mol }，即氢气的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.由题可知石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨更稳定，故B错误；
C.由于氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，而热化学方程式中的能量变化为完全反应时的能量变化，所以无法推出该反应的热化学方程式，故C正确；
D.物质完全燃烧放出的热量多，故 { H_{1} < H_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 亚硝酸钠是致癌物
B. 醋可同时用作防腐剂和调味剂
C. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
D. 婴儿食品内不能加入任何着色剂

A.亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；
B.醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，醋具有酸味，可作调味剂，故B正确；
C.苯甲酸钠(化学式： {C} {6} {H} {5} {CO} {2} {Na)}，是苯甲酸的钠盐，苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，故C正确；
D.婴儿食品内可以加入天然的、无毒的色素，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500 mL KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{{{-}}})= 6.0 mol·L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {22.4 L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500 mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2 mol·L^{-1}}
B. 上述电解过程中共转移 {2 mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5 mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {2 mol·L^{-1}}

A.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B.转移电子的物质的量为 {4mol}，故B错误；
C.根据以上分析知，电解得到铜的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {1mol×4=4mol}，则氢离子浓度 {= {4mol}{0.5L}=8mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 实验室中用稀 {HNO_{3}} 溶液与 {Cu} 反应制取 {NO} 气体反应很慢，加一块石墨使之与 {Cu} 接触后反应加快
C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

A.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故 {A} 正确；
B.实验室中用稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {Cu} 反应制取 {NO} 气体反应很慢，加一块石墨使之与 {Cu} 接触后会形成原电池而加快化学反应速率，故B正确；
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液会形成铜锌原电池使化学反应速率加快，故C正确；
D.铜与氯化铁 {fany} 反应生成氯化铜和氯化亚铁，没有铁析出，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A. 原电池中失去电子的电极为阳极
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
D. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

A.} 原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，失电子的一极为负极，故A错误；
B.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，如碳棒作正极，故B错误；
C.电解时，活性电极为阳极时，电极失电子，惰性电极作阳极时溶液中阴离子失电子，故C错误；
D.原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A. {45g} 水中含有的水分子数是 {2.5N_{A}}
B. 标准状况下， {33.6LCO} 中含有的原子数是 {3N_{A}}
C. {0.5L}， {0.2mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有的 {Na^{+}} 数是 {0.1N_{A}}
D. {1molCH_{4}} 含电子数目为 {8N_{A}}

A、由于 {45g} 水的物质的量是 {2.5mol}，含有的水分子数是 {2.5N_{A}}，故A正确；
B、 {33.6LCO} 在标准状况下是 {1.5mol}，含有 {3mol} 原子，含有的原子数是 {3N_{A}}，故B正确；
C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是 {1mol}，钠离子不水解，含有的 {Na^{+}} 数是 {0.1N_{A}}，故C正确；
D、 {1molCH_{4}} 中含有 {10mol} 电子，含电子数目为 {10N_{A}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是
A. {CH_{3}—O—CH_{3}}
B. {HC≡CH}
C. {C_{6}H_{5}—CH=CH—CHO}
D. {CF_{2}=CF_{2}}

A.该分子相当于甲烷中的一个氢原子被 {1} 甲氧基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；
B. {HC≡CH} 是直线型分子，所有原子在同一平面上，故B错误；
C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上， {C_{6}H_{5}-CH=CH-CHO} 相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是同一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；
D. {CF_{2}=CF_{2}} 相当于乙烯中的氢原子被氟原子取代，所有原子在同一平面上，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )
A. 乙醇和乙酸均可发生取代反应
B. 乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性
C. 乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸

A.乙醇和乙酸可发生酯化反应，该反应属于取代反应，故A正确；
B.乙醇的水溶液呈中性，故B错误；
C.乙醇可被强氧化剂如酸性 {KMnO_{4}} 溶液直接氧化生成乙酸，故C正确；
D. {Cu(OH)_{2}} 可溶于乙酸生成蓝色溶液，与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.2mol⋅L^{-1}Cu(NO_{3})_{2}} 和 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中，通入一定量 {H_{2}S} 气体，下列不可能发生的离子方程式是( )
A. {H_{2}S+2Fe^{3+}→S↓+2Fe^{2+}+2H^{+}}
B. {H_{2}S+Fe^{2+}→2H^{+}+FeS↓}
C. {H_{2}S+Cu^{2+}→CuS↓+2H^{+}}
D. {2H^{+}+2NO_{3}^{-}+3H_{2}S→2NO↑+3S↓+4H_{2}O}

A.} 当硫化氢足量时，铁离子能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为： {H_{2}S+2Fe^{3+}→S↓+2Fe^{2+}+2H^{+}}，故A错误；
B.由于 {FeS} 能够溶于强酸，则不可能发生反应 {H_{2}S+Fe^{2+}→2H^{+}+FeS↓}，故B正确；
C. {CuS} 不溶于强酸，则硫化氢可以与铜离子发生反应： {H_{2}S+Cu^{2+}→CuS↓+2H^{+}}，故C错误；
D.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为： {2H^{+}+2NO_{3}^{-}+3H_{2}S→2NO↑+3S↓+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： {10NaN_{3}+2KNO_{3}→K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若氧化产物比还原产物多 {1.75mol}，则下列判断正确的是( )
A. 生成 {42.0 L N_{2}(} 标准状况)
B. 有 {0.250} {mol} {KNO_{3}} 被氧化
C. 转移电子的物质的量为 {1.25 mol}
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {3.5 mol}

A.生成氮气的体积 {= {1.75mol}{14mol}×16×22.4L/mol=44.8} {L} {N_{2}}，故A错误；
B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C.转移电子的物质的量 {=3n(KNO_{3})=5×0.25mol=1.25mol}，故C正确；
D.被氧化的 {N} 原子的物质的量 {= {1.75mol}{14mol}×10×3=3.75} {mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生反应 {aA(g)⇌ cC(g)+dD(g)}，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时， {D} 的浓度为原平衡时的 {1.8} 倍。下列叙述正确的是 ( )
A. {A} 的转化率变小
B. 平衡向正反应方向移动
C. {D} 的体积分数变大
D. {a > c+d}

A.平衡向逆反应方向移动， {A} 的转化率变小，故A正确；
B.平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动， {D} 的体积分数减小，故C错误；
D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以 {a < c+d}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌ NO_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH > 0} 
 {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}}，部分实验数据见下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/(mol·L^{-1})} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
下列说法中不正确的是 ( )
A. {T_{1}} 温度下， {500 s} 时 {O_{2}} 的浓度为 {0.74 mol·L^{-1}}
B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 {{1}{2}}，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00 mol·L^{-1}}
C. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} < K_{2}}
D. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}=125}，平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {0.5}

A. {T_{1}} 温度下， {500s} 时，参加反应的 {c(N_{2}O_{5})=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L}，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则 {500s} 时，参加反应的 {c(O_{2})= {1}{2} c(N_{2}O_{5})=0.74mol/L}，故A正确；
B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}，故C错误；
D.根据表中数据知，当 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L} 时，该反应达到平衡，参加反应的 { c(N_{2}O_{5})=(5.0-2.5)mol/L=2.5mol/L}，根据方程式知，平衡时 {c(NO_{2})=2 c(N_{2}O_{5})=5.0mol/L}， {c(O_{2})= {1}{2} c(N_{2}O_{5})=1.25mol/L}，平衡常数 {K= {5.{0}^{4}×1.25}{2.{5}^{2}} =125}，则五氧化二氮的转化率 {= {2.5mol/L}{5.00mol/L}×100％ =50\%=0.5}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不属于化学反应的是 ( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷在光照条件下，使氯气褪色
D. 苯滴入溴水中振荡，静置后溴水褪色

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，此反应为氧化反应，故B错误；
C.甲烷与氯气反应属于取代反应，故C错误；
D.苯滴入溴水中振荡，静置后溴水褪色，是萃取物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知离子的还原性： {S^{2-} > I^{-} > Fe^{2+}}，向 {FeCl_{3}} 溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A. {SO_{2}}
B. {Na_{2}S}
C. {KI}
D. {CuSO_{4}}

A.向 {FeCl_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，故A错误；
B.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Na_{2}S}，铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，故B错误；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {KI}，铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，故C错误；
D.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {CuSO_{4}}，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验操作、现象 实验结论 | | |
| {A} 将 {FeCl_{3}} 溶液分别滴入 {NaBr} 、 {NaI} 溶液中，再分别滴加 {CCl_{4}}，振荡，静置后 {CCl_{4}} 层均有颜色 氧化性： {Fe^{3+} > Br_{2} > I_{2}} | | |
| {B} 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量 {SO_{4}^{2-}} | | |
| {C} 将 {SO_{2}} 通入溴水中，溴水褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 | | |
| {D} 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入 {CuSO_{4}} 溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {FeCl_{3}} 溶液分别滴入 {NaBr} 、 {NaI} 溶液中，再分别滴加 {CCl_{4}}，振荡后盛有碘化钠的溶液的有机层有色，而盛有溴化钠的溶液的有机层呈无色，故A错误；
B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为 {AgCl}，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.将 {SO_{2}} 通入溴水中，溴水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故C错误；
D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，则再放入 {CuSO_{4}} 溶液中无现象，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是( )
A. 实验剩余的药品不能放入原试剂瓶
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C. 将 {pH} 试纸放入待测液中，测定溶液的 {pH}
D. 将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满

A.实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故A正确；
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故B正确；
C.用 {pH} 试纸测定未知溶液的 {pH} 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 {pH} 试纸上，与标准比色卡对比来确定 {pH.} 不能将 {pH} 试纸放入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D.将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，若带火星的木条复燃，证明集满了氧气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是( )
A. 金属，化合物
B. 金属氧化物，碱性氧化物
C. 泥沙，胶体
D. 单质，纯净物

A.} 金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；
B.金属氧化物也可能是两性氧化物，如氧化铝，二者不是从属关系，故B错误；
C.泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；
D.纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定 {A} 金属比 {B} 金属活泼性强的是 ( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子的电子层数多
C. {1mol A} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1mol B} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多
D. {A} 的最高价氧化物的水化物比 {B} 的最高价氧化物的水化物碱性强

A. {A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少，不能说明 {A} 比 {B} 易失电子，如 {Ca} 的金属性大于 {Al}，故A错误；
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多，不能说明 {A} 比 {B} 易失电子，如 {Fe} 的金属性小于 {Na}，故B错误；
C.金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的 {Al} 和 {Mg} 分别与足量稀盐酸反应， {Al} 得到氢气质量大于镁，但金属性 {Al < Mg}，故C错误；
D.金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强， {A} 的最高价氧化物的水化物比 {B} 的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属性 {A > B}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是
A. “水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B. “水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放
C. 若水分解产生的 {H_{2}} 、 {O_{2}} 分别通入燃料电池的两极，通 {H_{2}} 的电极上发生还原反应
D. “水发电技术”的能量转换形式为：化学能 {→} 电能 {→} 热能

A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，需要吸收能量，故A错误；
B.水发电技术是分解得到氢气，再利用氢气制取燃料电池，过程中生成的是水，“水发电技术”可实现发电过程中的零排放，故B正确；
C.若水分解产生的 {H_{2}} 和 {O_{2}} 分别通入燃料电池的两极，通 {H_{2}} 的极为电源负极，发生氧化反应，故C错误；
D.“水发电技术”的能量转换形式为：光能 {→} 化学能 {→} 电能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素在自然界有以游离态存在的是( )
A. {S}
B. {Na}
C. {Si}
D. {Cl}

A.} 硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，故A正确；
B.钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，故B错误；
C.硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，故C错误；
D.氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，故D错误；
故选： {A} ．
根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，硫以游离态存在、钠以化合态存在、硅以化合态存在、氯以化合态存在，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A. 过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质
B. 过氧化钠和氧化钠都能与或 {CO_{2}} 水发生反应
C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有 {NaOH} 生成
D. 过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物

A.过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体物质，故A错误；
B.过氧化钠可与二氧化碳和水反应，氧化钠可与水和二氧化碳反应，故B正确；
C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C正确；
D.过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，是一种碱性氧化物，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A. {H^{+}}
B. {Cu^{2+}}
C. {Fe^{2+}}
D. {Al}

A.氢离子具有较弱的氧化性，故A错误；
B.铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故B错误；
C.亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D.金属单质铝只有还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 | | |
| {A} 氯化钠晶体中离子的 {C.N.} 为 {6}，而氯化铯晶体中离子的 {C.N.} 为 {8} ． 是由于两种晶体中的电荷因素决定的。 | | |
| {B} 白磷为正四面体分子 白磷分子中 {P—P} 间的键角是 {109^{}28′} | | |
| {C} 甲烷中氢元素化合价为 {+1} 价，而硅烷中氢元素化合价为 {-1} 价 是由于元素的电负性： {C > H > Si} | | |
| {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {H—F} 的键长比 {H—Cl} 的键长短 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.离子晶体中，阴离子和阳离子的数目是由晶体的晶胞结构决定的，故A错误；
B.白磷是正四面体结构是因为磷原子发生不等性 {SP^{3}} 杂化，形成正四面体结构，其中三个键链接磷原子形成正四面体，故B错误；
C.化合价正负要看元素电负性的大小，通俗来说就是吸电子的能力，查元素周期表可知氢的电负性要大，所以硅氢键中电子更靠近氢，也就是氢显负价，故C正确；
D. {HF} 的沸点高于 {HCl} 的原因是 {HF} 分子间可以形成氢键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化钠 {(NaH)} 是一种生氢剂，可发生反应 {NaH+H_{2}O = NaOH+H_{2}↑}，对这一反应的描述正确的是( )
A. {NaH} 是氧化剂
B. 生成 {1 mol H_{2}} 转移 {2} {mol} 电子
C. {NaOH} 是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是 {1:1}

A.与水反应时 {NaH} 为还原剂，水为氧化剂，故A错误；
B.生成 {1mol} 氢气转移 {1mol} 电子，故B错误；
C. {NaOH} 既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是 {1}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 乙烯可作为植物生长的调节剂和水果的催熟剂
B. 乙烯和苯都可燃烧
C. 乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
D. 苯和乙烯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.乙烯可作为植物生长的调节剂和水果的催熟剂，故A正确；
B.乙烯和苯都可燃烧，故B正确；
C.乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故C正确；
D.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A. 假设法
B. 观察法
C. 比较法
D. 实验法

A.他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A错误；
B.观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B错误；
C.没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C正确；
D.需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是( )
A. 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
B. 将 {NaOH} 溶液逐滴滴入 {AlCl_{3}} 溶液中，直至过量
C. 向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴滴入稀硫酸

A.沉淀先随气体体积增大而增加， {Ca(OH)_{2}} 全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀，故A错误；
B.将 {NaOH} 溶液逐滴滴入 {AlCl_{3}} 溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故B错误
C.硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，沉淀不消失，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 与稀硫酸不反应，无沉淀生成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素 {S} 、 {Cl} 及其化合物的性质比较正确的是
A. 稳定性： {H_{2}S > HCl}
B. 非金属性： {S > Cl}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 原子半径： {Cl > S}

A.非金属性： {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性： {H_{2}S < HCl}，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 {Cl > S}，故B错误；
C.非金属性： {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.同周期元素从左到右随原子序数递增，原子半径逐渐减小，则原子半径： {Cl < S}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是
A. {Na_{2}O_{2}(Na_{2}O)}
B. {CaCO_{3}(CaO)}
C. {Na_{2}CO_{3}(NaHCO_{3})}
D. {MgO[Mg(OH)_{2}]}

A.氧化钠在空气中加热与氧气反应生成过氧化钠，可以除去，故A正确；
B.碳酸钙在加热会分解生成氧化钙，不能除去，故B错误；
C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和 {CO_{2}}，可以除去，故C正确；
D.氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，可以除去，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
D. 乙醇是不可再生的能源

A.镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因 {Fe} 比 {Sn} 活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A正确；
B.埋在潮湿土壤里的铁管，铁、 {C} 和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，此现象与电化学知识有关，故B错误；
C.因电池中的重金属等污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，不能填埋处理，故C错误；
D.乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中， { S} { < 0} 的是( )
A. 干冰 {(CO_{2})} 的升华
B. {NH_{3}(g)} 与 {HCl(g)} 反应生成 {NH_{4}Cl(s)}
C. 氯化钠溶于水中
D. {CaCO_{3}(s)} 分解为 {CaO(s)} 和 {CO_{2}(g)}

A.干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大， { S > 0}，故A错误；
B. {NH_{3}(g)} 与 {HCl(g)} 反应生成 {NH_{4}Cl(s)}，熵值减小， { S < 0}，故B正确；
C.氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大， { S > 0}，故C错误；
D. {CaCO_{3}(s)} 分解为 {CaO(s)} 和 {CO_{2}(g)}，熵值增大， { S > 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能够共存，故B错误；
C.氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D.三种离子不发生反应，能够共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A. {N} {a} {{\,\!}_{2}O_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {N} {a} {{\,\!}_{2}S}
D. {C} {a} {C} {l} {{\,\!}_{2}}

A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，故A正确；
B.水中存在氢原子和氧原子之间的共价键，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；
D. {CaCl} {{\,\!}_{2}} 中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CHCl_{3}} 是正四面体形
B. {H_{2}O} 分子中氧原子为 {sp^{2}} 杂化，其分子几何构型为 {V} 形
C. 二氧化碳中碳原子为 {sp} 杂化，为直线形分子
D. {NH_{4}^{+}} 是三角锥形

A.甲烷中 {4} 个共价键完全相同为正四面体， {CHCl_{3}} 分子的 {4} 个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B. {H_{2}O} 分子中 {O} 原子的价层电子对数 {=2+ {1}{2}(6-1×2)=4}，为 {sp^{3}} 杂化，含有 {2} 个孤电子对，分子为 {V} 形，故B错误；
C.二氧化碳中 {C} 原子的价层电子对数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，为 {sp} 杂化，分子为直线形，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 中 {N} 原子的价层电子对数 {=4+ {1}{2}(5-1+4×1)=4}，为 {sp^{3}} 杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅酸的说法正确的是( )
A. 硅酸可以由 {SiO_{2}} 和水通过化合反应直接制得
B. 由反应 {Na_{2}SiO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓} 制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质
C. 因为硅酸难溶于水，所以它不能与 {NaOH} 溶液反应
D. 干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸

A. {SiO_{2}} 与水不反应，所以硅酸不能由 {SiO_{2}} 和水通过化合反应直接制得，故A错误；
B.硅酸难溶于水，硅酸盐能和酸性大于硅酸的其它酸反应生成硅酸，所以由反应 {Na_{2}SiO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓} 能制取硅酸，故B正确；
C.硅酸能与 {NaOH} 溶液反应生成硅酸钠和水，故C错误；
D.硅胶的主要成分是二氧化硅，所以干燥剂“硅胶”的主要化学成分不是硅酸钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是( )
A. 甲烷(乙烯)： {KMnO_{4}} 溶液 洗气
B. 苯 {(Br_{2})}： {NaOH} 溶液 蒸馏
C. {NaCl} 溶液 {(MgCl_{2})}： {KOH} 溶液 过滤
D. 硝基苯(硝酸)：蒸馏水 分液

A.} 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可用于溴水除杂，故A错误；
B.苯不溶于水，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，故B错误；
C.生成 {KCl}，引入新杂质，应加入 {NaOH} 除杂，故C错误；
D.硝酸易溶于水，而硝基苯不溶于水，可分液分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为 {13.X} 与 {Y} 、 {Z} 位于相邻周期， {Z} 原子最外层电子数是 {X} 原子内层电子数的 {3} 倍，且是 {Y} 原子的最外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的 {pH < 7}
B. {Y} 的最高价氧化物的水化物具有两性
C. {Z} 离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性
D. 简单离子的半径： {Y > Z > X}

A. {X} 为 {N} 元素，对应的氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故A错误；
B. {Y} 为 {Mg} 元素，最高价氧化物的水化物呈碱性，故B错误；
C. {S} 对应的简单离子可水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C正确；
D.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应： {H_{2}S{+}4O_{2}F_{2}{=}SF_{6}{+}2HF{+}4O_{2}}，下列说法正确的是 {({  })}
A. 氧气是氧化产物
B. {O_{2}F_{2}} 是氧化剂
C. 若生成 {4{.}48} {L} {HF}，则转移 {0{.}8mol} 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {4}： {1}

A. {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；
B.在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性， {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故B正确；
C.不是标准状况下，且标准状况下 {HF} 为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {HF} 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D.该反应中， {S} 元素化合价由 {-2} 价升高到 {+6} 价被氧化， {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价被还原，氧化产物为 {SF_{6}}，还原产物为 {O_{2}}，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是 {4}： {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液与烧碱溶液反应，当 {n(OH^{-})}： {n(Al^{3+})=7}： {2} 时， {2Al^{3+}+7OH^{-}=Al(OH)_{3}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}
C. {CuCl_{2}} 溶液与 {NaHS} 溶液反应，当 {n(CuCl_{2})}： {n(NaHS)=1}： {2} 时， {Cu^{2+}+2HS^{-}=CuS↓+H_{2}S↑}
D. {Fe} 与稀硝酸反应，当 {n(Fe)}： {n(HNO_{3})=1}： {2} 时， {3Fe+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A.AlCl_{3}} 溶液与氢氧化钠反应，按照 {1}： {3} 反应生成氢氧化铝沉淀，按照 {1}： {4} 反应生成偏铝酸钠，当 {n(OH^{-})}： {n(Al^{3+})=7}： {2} 时，反应生成产物为氢氧化铝和偏铝酸钠，离子方程式： {2Al^{3+}+7OH^{-}=Al(OH)_{3}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B.二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为 {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}，故B错误；
C. {CuCl_{2}} 溶液与 {NaHS} 溶液反应，当 {n(CuCl_{2})}： {n(NaHS)=1}： {2} 时，离子方程式： {Cu^{2+}+2HS^{-}=CuS↓+H_{2}S↑}，故C正确；
D. {Fe} 与稀硝酸反应，当 {n(Fe)}： {n(HNO_{3})=1}： {2} 时，离子方程式： {3Fe+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确；
故选： {B} ．
A. {AlCl_{3}} 溶液与氢氧化钠反应，按照 {1}： {3} 反应生成氢氧化铝沉淀，按照 {1}： {4} 反应生成偏铝酸钠，当 {n(OH^{-})}： {n(Al^{3+})=7}： {2} 时，反应生成产物为氢氧化铝和偏铝酸钠；
B.二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出；
C. {CuCl_{2}} 溶液与 {NaHS} 溶液反应，当 {n(CuCl_{2})}： {n(NaHS)=1}： {2} 时，生成硫化铜和硫化氢；
D. {Fe} 与稀硝酸反应，当 {n(Fe)}： {n(HNO_{3})=1}： {1} 时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微量元素摄入不当会导致疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是( )
A. 喝咖啡加糖
B. 炒菜加味精
C. 加工食品时添加防腐剂
D. 炒菜时加碘盐

A.} 咖啡加糖，蔗糖不含微量元素，故A错误；
B.炒菜加味精，味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故B错误；
C.加工食品加的防腐剂中不含微量元素，故C错误；
D.加碘盐中含有碘元素，为微量元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案不可行的是( )
A. 用澄清石灰水检验 {CO_{２}} 中含有的 {CO}
B. 用经硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液检验某溶液中含有的 {Cl^{-}}
C. 用可见光束照射可区别溶液与胶体
D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有 {Na^{+}}

A.一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能检验，故A错误；
B.硝酸酸化的硝酸银与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，能检验氯离子，故B正确；
C.可见光照射胶体时有丁达尔效应，而溶液没有，故C正确；
D.钠元素的焰色反应为黄色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 {NH_{3}} 和 {O_{2}} 各 {1mol}，发生反应： {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g).} 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 气体的密度不再变化
B. {NH_{3}} 和 {NO} 的反应速率相等
C. 反应速率不再变化
D. {NO} 和 {H_{2}O} 浓度比不再变化

A.} 该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积也不变，则气体密度在反应过程中始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，故A错误；
B. {NH_{3}} 和 {NO} 的反应速率相等，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应速率不再变化，各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D.该反应过程中一氧化氮和水的浓度始终不变，则 {NO} 和 {H_{2}O} 浓度比不再变化，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A. 通入酸性高锰酸钾溶液
B. 通入足量的溴水中
C. 点燃
D. 在催化剂存在的条件下与氢气反应 {[}

A.乙烯可被氧化生成二氧化碳气体，不能用于除杂，故A错误；
B.乙烯含有 {C=C} 双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
C.甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；
D.在一定条件下与氢气发生加成反应，没有明显的现象，不能用于鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，不正确的是( )
A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 配制 {1.00mol/LNaCl} 溶液时，将称好的 {NaCl} 固体直接放入容量瓶中溶解

A.四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；
B.蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B正确；
C.分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配置溶液，且只能在常温下使用，故D错误。
最终答案：D