callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用湿润的 {pH} 试纸测溶液的 {pH} 一定会有误差
B. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 {5.10mL}
D. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度 {NaOH} 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的 {NaOH} 溶液的浓度偏大

A.} 用湿润的 {pH} 试纸测溶液的 {pH} 不一定会有误差，如果是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性，则测定的 {pH} 没有误差，如果是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度较小，则测定 {pH} 一定有误差，故A错误；
B.用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内 {NaOH} 的物质的量偏大，会导致使用的盐酸增多，则导致测定浓度偏大，故B错误；
C.酸式滴定管只能量取酸性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以能用酸式滴定管量取，故C正确；
D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度 {NaOH} 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会导致氢氧化钠物质的量减小，使用的盐酸体积偏小，则使测得的 {NaOH} 溶液的浓度偏小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 {pH=7}
C. {0.1molAgCl} 和 {0.1molAgl} 混合后加入 {1} {L} 水中，所得溶液中 {c(Cl^{-})=c(I^{-})}
D. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

A.} 向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故 {pH} 小于 {7}，故B错误；
C.氯化银的溶解度大于碘化银，故 {0.1molAgCl} 和 {0.1molAgl} 混合后加入 {1} {L} 水中，所得溶液中 {c(Cl^{-}) > c(I^{-})}，故C错误；
D.硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故 {25℃} 时， {0.1mol/L} 的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故D正确，
故选： {D}。
A.向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大；
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；
C.氯化银的溶解度大于碘化银；
D.硫化氢是弱电解质，而硫化钠为强电解质。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/LCH_{3}COONa} 与 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合： {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > cCH_{3}COO^{-})}
B. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 与 {0.1mol/L} 氨水等体积混合 {(pH > 7)}： {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-})}
C. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 与 {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合： { {2}{3}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {0.1mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}} 与 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合 {(H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸)： {2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}

A.0.1mol/LCH_{3}COONa} 与 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和 {NaCl}，钠离子和氯离子不水解，则 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}，溶液显示酸性，氢氧根离子浓度较小，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {0.1mol/LNH_{4}Cl} 与 {0.1mol/L} 氨水等体积混合 {(pH > 7)}，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，结合物料守恒可得 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，故B错误；
C. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 与 {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，根据物料守恒可得： { {2}{3}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D. {0.1mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}} 与 {0.1mol/LHCl} 溶液等体积混合 {(H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸)，恰好反应生成 {NaHC_{2}O_{4}}，根据电荷守恒可知： {2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g/L}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {W > X > Y > Z > M}
B. {XZ_{2}} 为直线形的共价化合物
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别与 {M} 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {W > X > Y > Z > M}，故A正确；
B. {XZ_{2}} 的结构式为 {O=C=O}，为直线形的共价化合物，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别与 {M} 元素形成的最简单化合物中甲烷不含氢键，氨气与水分子间均含氢键，且水分子形成氢键数目多，则沸点依次升高，故C正确；
D.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物为硝酸时，只含共价键，为硝酸铵时含离子键和共价键，故D错误；
故选： {D}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g/L}， {M=0.76g/L×22.4L/mol=17}，形成化合物为氨气， {M} 为 {H}， {Y} 为 {N}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子， {X} 为 {C}， {Z} 为 {O}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}}， {W} 的质子数为 {(6+7+8+1)× {1}{2}=11}，可知 {W} 为 {Na}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是( )
A. 苯酚
B. 戊炔
C. {CCl_{4}}
D. {NaOH} 溶液

A.} 苯酚与溴水发生取代反应，有白色沉淀生成，故A错误；
B.戊炔与溴发生加成反应，溴水褪色，且溶液分层，故B正确；
C.溴溶液四氯化碳，不反应，四氯化碳层呈橙红色，故C错误；
D.溴与氢氧化钠反应，溶液无色，不分层，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 {2}， {4} 二氯甲苯

A.} 苯可发生硝化反应，则苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55～60℃} 反应生成硝基苯，故A正确；
B.苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
C.乙醇含 {-OH}，能被重铬酸钾氧化， {Cr} 元素的化合价由 {+6} 价降低为 {+3} 价，溶液由橙色变成绿色，故C正确；
D.甲苯与氯气在光照下发生取代反应，甲基上 {H} 被 {Cl} 取代，则主要生成氯甲苯，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由两种烃组成的混合气体 {2L} 与足量的氧气充分反应后生成 {CO_{2}} {5L} 、 {H_{2}O} {7L(} 所有体积都在 {120℃} 测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )
A. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{8}}
B. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{6}}
C. {CH_{4}} 、 {C_{4}H_{8}}
D. {C_{2}H_{6}} 、 {C_{3}H_{8}}

A.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {6}，不符合，故A错误；
B.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {5}，不符合，故B错误；
C.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {6}，不符合，故C错误；
D.当 {C=2.5} 时，两种烃的物质的量之比为 {1}： {1}，含 {H} 原子数为 {7}，符合，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( )
A. 存在不饱和键
B. 不易发生取代反应，易发生加成反应
C. 分子中的所有原子都处在同一条直线上
D. 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 乙烯、乙炔都存在不饱和键，乙烷中不存在不饱和键，故A错误；
B.乙烯、乙炔都易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，故B错误；
C.乙炔中的所有原子都处在同一条直线上，乙炔中的所有原子都处在同一平面上，乙烷中碳原子与所连的 {4} 个原子构成四面体，乙炔既不同于乙烯，也不同于乙烷，故C正确；
D.乙烯、乙炔都能能与 {KMnO_{4}} 发生反应，乙烷不能与 {KMnO_{4}} 发生反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某有机物的分子式为 {C_{3}H_{a}O_{b}(a} 、 {b} 均是不为 {0} 的正整数)，下列关于 {C_{3}H_{a}O_{b}} 的说法中正确的是( )
A. 当 {a=8} 时，该物质可以发生加成反应
B. 无论 {b} 为多少， {a} 不可能为奇数
C. 当 {a=6} 、 {b=2} 时，该物质不可能含有两种官能团
D. {1} 个 {C_{3}H_{a}O_{b}} 可能含有 {3} 个醛基

A.} 能发生加成反应的有机物分子中含不饱和键，当 {a=8} 时，分子式为： {C_{3}H_{8}O_{b}}，根据 {H} 原子数可知该有机物达到饱和结构，不可能发生加成反应，故A错误；
B.由于 {C} 原子形成 {4} 个共价键， {O} 原子为 {-2} 价，则氢原子个数一定为偶数，故B正确；
C.当 {a=6} 、 {b=2} 时，分子式为： {C_{3}H_{6}O_{2}}，与饱和结构 {C_{3}H_{8}O_{2}} 相比，有一个不饱和键，其分子中可能含醛基和羟基两种官能团，如： {CH_{2}OHCH_{2}CHO} 等，故C错误；
D.醛基只能在端基碳上，故C {{\,\!}_{3}H_{a}O_{b}} 最多含 {2} 个醛基，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓
B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C. 乙烯分子内所有原子在同一平面上，可知丙烯分子内所有原子在同一平面上
D. 做石油蒸馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下

A.} 乙烯、苯的最简式分别为 {CH_{2}} 、 {CH}，乙烯比苯的含 {C} 量低，则乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓，故A正确；
B.苯中滴入液溴未见反应，需要加催化剂，反应条件不合理，故B错误；
C.丙烯含甲基，甲基为四面体结构，则丙烯分子内所有原子不在同一平面上，故C错误；
D.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的离子能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A正确；
B. {Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的 {pH} 小于次氯酸钠溶液
B. 常温时将 {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后， {pH < 7}
C. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
D. 中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

A.} 酸性越弱，对应盐溶液水解程度越大，但醋酸钠、次氯酸钠的浓度未知，若等浓度时常温下醋酸钠溶液的 {pH} 小于次氯酸钠溶液，故A错误；
B.常温时将 {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积，醋酸浓度大，醋酸过量，溶液显酸性， {pH < 7}，故B正确；
C.反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，若为反应前后体积不等的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故C错误；
D.中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，以便准确判断滴定终点，最后读数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {K_{sp}} 只能与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，所以 {ZnS} 沉淀在一定条件下可转化为 {CuS} 沉淀
C. {①0.01mol/L} 的盐酸， {②0.01mol/L} 的醋酸溶液 {.} 将 {①} 和 {②} 均稀释 {100} 倍，稀释后的溶液的 {pH}： {① > ②}
D. 两种难溶电解质， {K_{sp}} 越小的电解质，其溶解度不一定小

A.} 溶解性由物质本身性质决定，且 {Ksp} 与温度有关，则 {K_{sp}} 只能与难溶电解质的性质和温度有关，故A正确；
B.由于 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，可发生沉淀的转化，则 {ZnS} 沉淀在一定条件下可转化为 {CuS} 沉淀，故B正确；
C. {HCl} 为强电解质，醋酸为弱电解质， {①0.01mol/L} 的盐酸、 {②0.01mol/L} 的醋酸溶液比较，醋酸不能完全电离，醋酸的 {pH} 大，均稀释 {100} 倍时，虽促进醋酸电离，但醋酸中氢离子浓度仍小于盐酸中氢离子浓度，则稀释后的溶液的 {pH}： {① < ②}，故C错误；
D.同类型的难溶电解质，可利用 {Ksp} 直接比较溶解度，不同类型时不能直接比较，则 {K_{sp}} 越小的电解质，其溶解度不一定小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.lmol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}
B. {0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液： {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 等物质的量浓度的 {①NH_{4}Cl} 溶液 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液 {③NH_{4}HSO_{4}} 溶液 {④(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度的大小关系是 {② > ④ > ① > ③}

A.} 由物料守恒式 {c(Na^{+})=2[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}，电荷守恒式 {c(H^{+})+c(} {Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(} {OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}，可知 {0.lmol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})}，故A正确；
B.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.得到的酸性混合溶液，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，且溶液遵循电荷守恒，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，故C错误；
D. {①②} 中铵根离子水解， {③} 中氢离子抑制铵根离子水解， {④} 中相互促进水解， {②} 中铵根离子浓度最大，则 {NH_{4}^{+}} 浓度的大小关系是 {② > ④ > ③ > ①}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是( )
A. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
B. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}

A.(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}} 含有 {4} 种 {H}，能生成 {4} 种沸点不同一氯产物，故A错误；
B. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}} 含有 {4} 种 {H}，能生成 {4} 种沸点不同一氯产物，故B错误；
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 含有 {2} 种 {H}，能生成 {2} 种沸点不同一氯产物，故C错误；
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 含有 {3} 种 {H}，能生成 {3} 种沸点不同一氯产物，故D正确。
故选： {D}。
烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有 {3} 种，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {101KPa} 时，已知热化学方程式 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-297.23kJ/mol}，分析下列说法中不正确的是( )
A. 硫的燃烧热为 {297.23kJ/mol}
B. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23} {kJ}
C. {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} 放出的热量小于 {297.23} {kJ}
D. 形成 {1mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1molS(s)} 和 {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量

A.} 由 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-297.23kJ/mol}，可知生成的二氧化硫为稳定氧化物， {S} 的燃烧热为 {297.23 kJ/mol}，故A正确；
B.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23 kJ}，故B正确；
C.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23 kJ}，故C错误；
D.该反应为放热反应，则形成 {1 molSO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1 mol S(s)} 和 {1 molO_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶于水： {NaHSO_{4}⇌Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. 磷酸溶于水中： {H_{3}PO_{4}═3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
D. {Al(OH)_{3}} 的电离： {Al(OH)_{3}=Al^{3+}+3OH^{-}}

A.NaHSO_{4}} 为强酸的酸式盐，属于强电解质，溶于水完全电离，正确的电离方程式： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶于水，完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式用等号，电离方程式为： {(NH_{4})_{2}SO_{4}=2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.磷酸为弱电解质，其电离主要以第一步为主，正确的电离方程式为： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}， {H_{2}PO_{4}^{-}⇌H^{+}+HPO_{4}^{2-}}， {HPO_{4}^{2-}⇌H^{+}+PO_{4}^{3-}}，故C错误；
D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，正确的电离方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}⇌Al(OH)_{3}⇌H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. {Na}
B. {H}
C. {N_{2}}
D. {H_{2}O}

A、 {Na} 属于金属元素，可表示钠元素，表示一个钠原子，还能表示汞这一纯净物，故A正确；
B、 {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故B错误；
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D、该符号是水的化学式，不是元素符号，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 第一电离能由小到大的顺序是 {S < P < Cl}
C. {{\,\!}_{47}Ag} 原子的价层电子排布式是 {4d^{9}5s^{2}}
D. 价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素位于第五周期第Ⅰ {A} 族，是 {p} 区元素

A.} 镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}} 时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；
B.非金属性越强，第一电离能越大，但 {P} 的 {3p} 电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是 {S < P < Cl}，故B正确；
C.全满、半满为稳定结构，则 {{\,\!}_{47}Ag} 原子的价层电子排布式是 {4d^{10}5s^{1}}，故C错误；
D.价电子排布为 {5s^{2}5p^{1}} 的元素，最外层电子数为 {3}，则元素位于第五周期第Ⅲ {A} 族，是 {p} 区元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A. {O^{2-}1s^{2}2s^{2}2p^{4}}
B. {Ca} {3d^{2}}
C. {Fe} {3d^{5}4s^{3}}
D. {Si} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}

A.O} 的质子数为 {8}，得到 {2} 个电子变为离子，则 {O^{2-}} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故A错误；
B. {Ca} 原子核外电子排布式为 {[Ar]4s^{2}} 或 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}，故B错误；
C. {Fe} 原子核外电子排布式为 {[Ar]3d^{6}4s^{2}}， {4s} 最多有 {2} 个电子，故C错误；
D. {Si} 的质子数为 {14}，则 {Si} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家从化肥厂生产的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 中检出化学式为 {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}} 的物质，该物质的晶体中含有 {SO_{4}^{2-}} 和 {N_{4}H_{4}^{4+}} 两种离子，当 {N_{4}H_{4}^{4+}} 遇到碱性溶液时，会生成 {N_{4}} 分子 {.} 下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{14}N} 、 {N_{4}} 与 {N_{2}} 互为同位素
B. {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}} 的电离方程式为 {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}⇌N_{4}H_{4}^{4+}+2SO_{4}^{2-}}
C. {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}} 不能与草木灰、 {K_{3}PO_{4}} 等化肥混合施用
D. {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}} 中只含有共价键，不含离子键

A.} 同位素是指同种元素的不同原子的互称， {N_{4}} 与 {N_{2}} 为两种单质，属于同素异形体，故A错误；
B. {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}} 的晶体中含有 {SO_{4}^{2-}} 和 {N_{4}H_{4}^{4+}}，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为： {N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}=N_{4}H_{4}^{4+}+2SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.草木灰、 {K_{3}PO_{4}} 等化肥显碱性，根据题给信息 {N_{4}H_{4}^{4+}} 遇到碱性溶液时，会生成 {N_{4}} 分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；
D.根据晶体中含有 {SO_{4}^{2-}} 和 {N_{4}H_{4}^{4+}} 两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {1s} 电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B. {NaH} 中的 {σ} 键是由两个原子的 {s} 、 {p} 轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

A.1s} 电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；
B. {NaH} 中只有离子键，没有共价键，即 {NaH} 中没有 {σ} 键，故B错误；
C.分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；
D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的立体结构与 {NH_{3}} 相同的是( )
A. {H_{3}O^{+}}
B. {H_{2}O}
C. {CH_{4}}
D. {CO_{2}}

A.水合氢离子中 {O} 原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(6-1-3×1)=4} 且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故A正确；
B.水分子中 {O} 原子价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×1)=4} 且含有 {2} 个孤电子对，所以水分子为 {V} 形，故B错误；
C.甲烷分子中 {C} 原子价层电子对个数 {=4+ {1}{2}×(4-4×1)=4} 且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；
D.二氧化碳分子中 {C} 原子和每个 {O} 原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A. {CCl_{2}F_{2}}
B. {CH_{3}-CHCl-COOH}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{2}Cl-OH}

A.CCl_{2}F_{2}} 中碳原子连接 {2} 个相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故A错误；
B. {CH_{3}-CHCl-COOH} 中次甲基中碳原子上连接 {4} 个不同的原子或原子团，所以化合物中含有手性碳原子，故B正确；
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以化合物中不含手性碳原子，故C错误；
D. {CH_{2}Cl-OH} 中碳原子连接 {2} 个相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是( )
A. 甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为 {75\%}
B. 乙醇的分子式为 {C_{2}H_{6}O}，常温下是一种无色液体，密度比水小
C. 乙酸的结构简式是 {CH_{3}COOH}，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
D. 乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

A.} 最简单的烃为 {CH_{4}}，甲烷是天然气的主要成分，甲烷中含碳量为 { {12}{12+1 4}×100\%=75\%}，故A正确；
B.乙醇含 {-OH}，可看成乙烷中的 {1} 个 {H} 被 {-OH} 取代，则乙醇的分子式为 {C_{2}H_{6}O}，常温下是一种无色液体，密度比水小，可与水以互溶，故B正确；
C.乙酸含 {-COOH}，可看成甲烷中 {1} 个 {H} 被 {-COOH} 取代，则乙酸的结构简式是 {CH_{3}COOH}，能和水以任意比互溶，由乙酸与碳酸盐反应可知酸性比碳酸强，故C正确；
D.乙烯是重要的化工原料，可用于有机物合成的原料，乙烯含碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，但乙烯不具有漂白性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的结构简式为 {CH_{2}=CH-CH(CH_{3})CH_{2}OH}，下列叙述不正确的是( )
A. 能发生银境反应
B. 能与金属钠发生反应并放出氢气
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 能在催化剂作用下与 {H_{2}} 发生加成反应

A.} 不含 {-CHO}，不能发生银境反应，故A错误；
B.含 {-OH}，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；
C.含 {-OH}，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D.含碳碳双键，可与 {H_{2}} 发生加成反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下在 {2L} 的密闭容器中，充入 {2mol} {SO_{2}} 和 {1molO_{2}} 发生反应：
 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196kJ⋅moL^{-1}}，当气体的总物质的量减少 {0.8mol} 时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是( )
A. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 时， {V_{(正)} > V_{(逆)}}
B. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2mol} {SO_{3}}，达平衡时 {SO_{3}} 的转化率为 {20\%}
C. 平衡混合气体中 {SO_{2}} 的物质的量为 {1.2mol}
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 {2molSO_{3}}，达平衡时吸收 {39.2kJ} 的热量

A.再充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 时，物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则 {V_{(正)} > V_{(逆)}}，故A正确；
B.相同温度下，起始时向容器中充入 {2mol} {SO_{3}}， {K} 不变，
{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}
开始 {0} {0} {2}
转化 {2x} {x} {2x}
平衡 {2x} {x} {2-2x}
则 { {0．8^{2}}{0.1 0.2^{2}}= {(1-x)^{2}}{ {x}{2}×x^{2}}}，解得 {x=0.2mol}，转化的 {SO_{3}} 为 {0.4mol}，达平衡时 {SO_{3}} 的转化率为 { {0.4mol}{2mol}×100\%=20\%}，故B正确；
C.由上述分析可知平衡时二氧化硫的物质的量为 {2mol-1.6mol=0.4mol}，故C错误；
D.正反应放热，可知逆反应吸热，若起始时向容器中充入 {2molSO_{3}}，转化的 {SO_{3}} 为 {0.4mol}，物质的量与热量成正比，则达平衡时吸收 {0.4mol× {196kJ}{2}=39.2kJ} 的热量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度、容积相同的 {3} 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 {[} 已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}]}：下列说法正确的是( )
容器 甲 乙 丙 反应物投入量 {1mol} {N_{2}} 、 {3mol} {H_{2}} {2mol} {NH_{3}} {4mol} {NH_{3}} {NH_{3}} 的浓度 {(mol⋅L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} 反应的能量变化 放出 {a} {kJ} 吸收 {b} {kJ} 吸收 {c} {kJ} 体系压强 {(Pa)} {p_{1}} {p_{2}} {p_{3}} 反应物转化率 {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | |
A. {2c_{1} > c_{3}}
B. {a+b=92.4}
C. {2p_{2} < p_{3}}
D. {α_{1}+α_{3} > 1}

A、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，采用极限转化法转化为反应物为 {2molN_{2}} 、 {6molH_{2}}，是甲中的二倍，若平衡不移动， {c_{3}=2c_{1}}；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 {c_{3} > 2c_{1}}，故A错误；
B、甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，乙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {a+b=92.4}，故B正确；
C、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 {2} 倍，即 {2p_{2} > p_{3}}，故C错误；
D、丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率 {α_{1}+α_{3} < 1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是( )
A. {CO_{2}} 的大量排放会导致酸雨的形成
B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、 {CO} 等有害物质的排放
D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

A.} 正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与 {N} 、 {S} 的氧化物有关， {SO_{2}} 的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；
B.黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；
C.燃料电池可减少颗粒物、 {CO} 等有害物质的排放，则推广使用燃料电池汽车，减少化石能源的使用，故C正确；
D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时 {Zn} 为负极， {Zn} 失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

A.} 浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D.硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析；
B.依据反应中硫元素化合价变化判断；
C.根据浓硫酸具有脱水性来分析；
D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液鉴别
B. 淀粉和纤维素的化学式都是 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，因此它们互为同分异构体
C. 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃
D. 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

A.} 乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故A正确；
B.淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；
D.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的叙述正确的是( )
A. 氧元素的相对原子质量为 {17}
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 核外电子排布方式不同
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的中子数分别为 {8} 和 {10}
D. {3.2} {g^{16}O_{2}} 和 {3.2} {g^{18}O_{2}} 均含有 {0.2N_{A}} 个氧原子

A.} 氧元素的相对原子质量是 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 按照所占丰度计算的平均值，故A错误；
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}O} 中子数 {=16-8=8}， {{\,\!}^{18}O} 的中子数 {=18-8=10}，故C正确；
D. {3.2g^{16}O_{2}} 物质的量 {= {3.2g}{32g/mol}=0.1mol}， {3.2g^{18}O_{2}} 物质的量 {= {3.2g}{36g/mol}}，二者物质的量不同，所含氧原子数不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两元素是同周期的非金属元素，如果 {X} 的原子半径比 {Y} 的大，下面说法正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性， {X} 的比 {Y} 的强
B. {X} 的非金属性比 {Y} 的强
C. {X} 的阴离子比 {Y} 的阴离子还原性强
D. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定

A、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性， {X} 的比 {Y} 的弱，故A错误；
B、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以 {X} 的非金属性比 {Y} 的弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即 {X} 的阴离子比 {Y} 的阴离子还原性强，故C正确；
D、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定，所以 {X} 的气态氢化物不如 {Y} 的稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有原子序数小于 {18} 的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种非金属元素，其原子最外层电子数之和为 {19.} 在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种，但它们有一种相同的化合价 {.} 其部分性质如表 {.} 下列说法错误的是( )
元素 {A} {B} {C} {D} 原子半径 {(nm)} {0.102} {0.077} {0.117} {0.075} 最高正价或最低负价 {-4} {+4} | | | | |
A. 四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即 {+4}
B. 高温下 {B} 的单质可从 {C} 的氧化物中置换出 {C} 的单质
C. 四种元素的氧化物都能与水反应生成酸
D. 很多含有 {D} 元素的化合物在农业上经常被用作氮肥

A. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {NO_{2}} 中存在 {+4} 价，故A正确；
B. {C} 与 {SiO_{2}} 高温下反应生成 {Si} 、 {CO}，为置换反应，故B正确；
C. {SiO_{2}} 与水不反应，故C错误；
D. {D} 为 {N} 时，含 {N} 元素的化合价如硝酸铵、尿素等在农业上经常被用作氮肥，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. {Mg+Cl_{2}{点燃}{\!=\!=\!=\!=\!=}MgCl_{2}}
B. {Fe+2HCl═══FeCl_{2}+H_{2}↑}
C. {C+H_{2}O(g){高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO+H_{2}}
D. {CaO+H_{2}O═══Ca(OH)_{2}}

A.镁在氯气中燃烧要放出大量的热量，故A错误；
B.盐酸和铁反应放热，故B错误；
C. {C+H} {{\,\!}_{2}} {O} { {高温}{=} } {CO+H} {{\,\!}_{2}} 要吸收大量热量，故C正确；
D.氧化钙和水化合放出大量热量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. {46g NO_{2}} 含有氧原子数为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L N_{2}} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. {1L 1mol·L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中含 {SO{_{4}}{^{2-}}} 数目为 {N_{A}}
D. {1mol Fe} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧，转移电子数为 {2N_{A}}

A. {46g} 二氧化氮的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 二氧化氮中含 {2mol} 氧原子，即 {2N_{A}} 个，故A正确；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 氮气的物质的量小于 {1mol}，则分子数小于 {N_{A}} 个，故B错误；
C.溶液中硫酸铝的物质的量 {n=CV=1mol/L×1L=1mol}，而 {1mol} 硫酸铝中含 {3mol} 硫酸根即 {3N_{A}} 个，故C错误；
D.铁在氯气中燃烧后变为 {+3} 价，故 {1mol} 铁和氯气反应后转移 {3mol} 电子即 {3N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 电离方程式 {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+S^{6+}+4O^{2-}}
B. {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}} 互为同位素
C. {18g} {H_{2}O} 含有的电子数为 {10N_{A}}
D. { \;_{ 62 }^{ 144 }Sm} 与 { \;_{ 62 }^{ 150 }Sm} 的核外电子数和中子数均为 {62}

A.} 硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}} 是单质，不是核素，故B错误；
C. {18g} {H_{2}O} 物质的量为 {1mol}，含有的电子数为 {10N_{A}}，故C正确；
D. {{\,\!}_{62}^{144}Sm} 质子数、电子数为 {62}，中子数为 {82}； {{\,\!}_{62}^{150}Sm} 质子数、电子数为 {62}，中子数为 {88}，故D错误；
故选： {C}。
A.硫酸根为原子团，不能拆；
B.同位素研究对象为核素；
C.质量转化为物质的量，结合 {1} 个水分子含有 {10} 个电子；
D.依据原子中质子数等于电子数；质量数 {=} 质子数 {+} 中子数解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

A、核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如 {Na^{+}} 和 {OH^{-}}，故A错误；
B、 {H^{+}} 核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；
C、两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D、阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B. 用 {pH} 试纸测定溶液的 {pH} 时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体
D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故A错误；
B.用 {pH} 试纸测定溶液的 {pH} 时，不能用蒸馏水润湿，用蒸馏水润湿试纸测定中性溶液的 {pH} 无影响，故B错误；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A. {KClO_{3}→Cl_{2}}
B. {Fe^{2+}→Fe^{3+}}
C. {H_{2}S→SO_{2}}
D. {HCO \;_{ 3 }^{ - }→CO_{2}}

A.KClO_{3}→Cl_{2}} 中氯元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B. {Fe^{2+}→Fe^{3+}} 中 {Fe} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C. {H_{2}S→SO_{2}} 中 {S} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}→CO_{2}} 中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于弱电解质的是( )
A. 氯化钠
B. 蔗糖
C. 次氯酸
D. 硫酸

A.} 氯化钠在水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；
B.蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故B错误；
C.次氯酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故C正确；
D.硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 甲基橙呈红色的溶液中： {MnO_{4}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
B. {c(NaHCO_{3})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {C_{6}H_{5}O^{-}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 含有大量 {Fe^{2+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe(CN)_{6}^{3‾}}
D. 无色溶液中可能大量存在 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl‾} 、 {S^{2}‾}

A.} 甲基橙呈红色的溶液，显酸性， {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 与 {Fe(CN)_{6}^{3‾}} 结合生成绛蓝色沉淀，不能共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {S^{2}‾} 相互促进水解，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 室温下，浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液，各取 {5} {mL} 、 {10} {mL} 的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液分别与 {10} {mL} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合反应，验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响
B. 通过测定室温下等浓度的 {HNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液的 {pH} 值，比较元素 {N} 、 {S} 的非金属性强弱
C. {KI} -- {I_{2}} 溶液中存在如下平衡： {I_{2}+I^{-⇌}I_{3}^{-}.} 取 {V_{1}mI} 平衡混合溶液，滴加几滴淀粉，用 {c} {mol/L} 的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液进行滴定(反应为 {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}，滴定终点时消耗 {V_{2}} {mL} 的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液 {.} 根据 {V_{1}} 、 {V_{2}} 和 {c} 可测定上述平衡体系中 {c(I_{2})}
D. 确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的 {NaOH} 溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积

A.} 各取 {5} {mL} 、 {10} {mL} 的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液，其浓度相同，应选等体积、不同浓度的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液分别与 {10} {mL} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合反应，验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响，故A错误；
B.测定室温下等浓度的 {HNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液的 {pH} 值，均为强酸，但分别为一元酸、二元酸，则不能比较非金属性，故B错误；
C.碘单质能与 {I^{-}} 反应成 {I_{3}^{-}}，并在溶液中建立如下平衡： {I_{2}+I^{-}⇌I_{3}^{-}}， {I^{-}} 不能与 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，测定的是碘单质和 {I_{3}^{-}} 的含量，不能准确测定溶液中的 {c(I_{2})}，故C错误；
D.只有 {Al} 与 {NaOH} 反应生成氢气，冷却至室温后准确测量其体积，由氢气的体积可计算 {Al} 的含量，则可确定铝片中氧化铝的含量，故D正确；
最终答案：D