callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.5 mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液与 {a mol/L NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
A. {c(Na^{+}) < 2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. 若 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则一定 {a > 0.5}
D. 若 {c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}，则可确定 {a=0.5}

A.溶液中存在电荷守恒分析判断， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) < 2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A正确；
B.结合物料守恒计算分析可知，溶液中钠离子和碳元素物质的量之比为 {(0.5×2+a)}： {(0.5+a)}， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故B正确；
C.相同浓度等体积混合， {a=0.5}，溶液显碱性，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C不正确；
D.若 {a=0.5}，电荷守恒为： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，物料守恒 {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3[c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c (H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)]}， {c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+2c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=2c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+3c (H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生如下反应 {m A(g)+n B(g) {}{⇌} p C(g)}，达到平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大到原来的二倍，当达到新平衡时， {C} 的浓度变为原平衡的 {0.7} 倍，下列说法不正确的是
A. {m+n < p}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {A} 的转化率降低
D. {C} 的质量分数增加

A.压强减小，平衡正向移动，可知 {m+n < p}，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.平衡向正反应方向移动，则 {A} 的转化率升高，故C错误；
D.平衡向正反应方向移动，则 {C} 的体积分数增加，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B. 海轮船体镶嵌锌块防止船体被腐蚀是外加电流的阴极保护法
C. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D. 铁粉具有还原性，可用作包装食品中的脱氧剂

A.有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A错误；
B.原电池的正极被保护，负极被腐蚀， {Fe} 、 {Zn} 形成原电池时， {Fe} 作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C.纯银器主要发生化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，故C错误；
D.铁可与氧气反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

A.在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；
B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾无杀菌消毒的作用，故B错误；
C.工业上用电解熔融的氧化铝、氯化镁冶炼铝和镁，故C错误；
D.纯碱是生产普通玻璃的原料，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 {18}。 {Y} 、 {R} 同主族，短周期中 {Z} 原子半径最大， {Y} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍。下列推断正确的是( )
A. 化合物 {Z_{2}R_{2}} 中只含有离子键不含共价键
B. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {R} 弱
C. 离子半径从大到小的顺序为 {R > Z > X > Y}
D. {—} 定条件下， {Y} 单质可以将 {X} 单质从其氢化物中置换出来

A.物质为 {Na_{2}S_{2}}，此物质结构类似过氧化钠，其中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B.其中由于 {O} 的非金属性比 {S} 强，故元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {R} 强，故B错误；
C.离子半径大小正确顺序为 {R > X > Y > Z}；故C错误；
D. {NH_{3}} 在氧气中燃烧可生成氮气和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. {1 mol Na} 在 {0.5 mol O_{2}} 中充分燃烧，转移电子数为 {2N_{A}}
B. {42 g} 乙烯和环丙烷的混合气中含 {C—H} 键的数目为 {4N_{A}}
C. {2.0 g^{1}H_{2}^{18}O} 和 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 组成的混合液中含中子数为 {N_{A}}
D. 常温下， {1 L 0.1 mol·L^{−1}} 的醋酸中含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}

A. {1molNa} 在 {0.5molO} {{\,\!}_{2}} 中充分燃烧， {Na} 生成 {Na^{+}}，则转移电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.乙烯和环丙烷的最简式相同为 {CH_{2}}， {42g} 乙烯和环丙烷的混合气中含有 {{42g}{14g/mol}=3mol CH_{2}}，则含 {C—H} 键的数目为 {6N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 和 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 的摩尔质量相同，都是 {20g/ mol}，每个分子中都含有 {10} 个中子，则 {2.0 g} {{\,\!}^{1}} {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 和 {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 组成的混合液为 {0.1mol}，含中子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.醋酸是弱电解质，部分电离，则常温下， {1 L 0.1 mol·L} {{\,\!}^{−1}} 的醋酸中含有 {H} {{\,\!}^{+}} 小于 {0.1N} {A} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计能达到实验目的的是
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| --- | --- | --- |
| 实验目的 实验设计 | | |
| {A} 验证 {H_{2}O_{2}} 具有氧化性 将 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入饱和硫化氢溶液中，观察现象 | | |
| {B} 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液 | | |
| {C} 检验 {Na_{2}SO_{3}} 是否变质 先滴加稀硝酸，再加 {BaCl_{2}} 溶液，观察现象 | | |
| {D} 探究浓度对化学反应速率的影响 取两份 {5mL 0.1 mol·L^{-1}} 的 {KMnO_{4}} 溶液，分别加入 {2 mL0.1 mol·L^{-1}} 和 {1mL0.2 mol·L^{-1}} 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.双氧水和硫化氢反应生成硫单质，双氧水有氧化性，故A正确；
B.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液，故B错误；
C.加入稀硝酸把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，再加入氯化钡溶液产生硫酸钡沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D.草酸的体积和浓度均不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的是
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| --- | --- | --- |
| 选项 实验内容 实验目的 | | |
| {A} 用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色 验证氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 强 | | |
| {B} 向 {CH_{2}=CHCH_{2}OH} 中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液 证明 {CH_{2}=CHCH_{2}OH} 中含有碳碳双键 | | |
| {C} 用玻璃捧蘸取液体滴在 {pH} 试纸中央，再对照标准比色卡读数 测定新制氯水的 {pH} | | |
| {D} 向溶液中先加入几滴硫氰化钾溶液无明显现象，后滴入双氧水，溶液呈血红色 检测溶液中含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.用硫酸酸化的 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验，无法达到实验目的，故A错误；
B.醇羟基和碳碳双键都能被酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液氧化，不能用酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；
C.新制氯水中的 {HClO} 有漂白性，不能用 {pH} 试纸测定新制氯水的 {PH}，故C错误；
D.向溶液中先加入几滴硫氰化钾溶液无明显现象，后滴入双氧水，溶液呈血红色，说明溶液中含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 向漂白粉溶液中通入适量 {CO_{2}} 以增强溶液的漂白性
B. 将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷
C. 滴定实验前，须用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 配制硝酸亚铁溶液时，应将硝酸亚铁溶解在硫酸中酸化，再加水稀释

A.漂白粉是混合物，主要成分是 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}，有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}， {Ca(ClO)_{2}} 可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，向漂白粉溶液中通入适量 {CO_{2}}， {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 和 {H_{2}O} 反应生成次氯酸，可增强漂白能力，故A正确；
B.有机反应进行不彻底，甲烷和氯气反应后产物中有 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 、 {CCl_{4}} 和 {HCl}，且有 {Cl_{2}} 剩余，将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水得到的是一氯甲烷和 {Cl_{2}} 的混合物，故B错误；
C.用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，会使测量结果偏大，则锥形瓶不能润洗，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，能将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释，硝酸亚铁会被氧化为硝酸铁，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，含有 {X} 元素的盐在厨房中常用到的至少有两种以上， {Y^{n+}} 电子层结构与氖相同， {Z} 的质子数为偶数， {W} 单质可用于制取漂白粉。下列叙述中正确的是
A. {X} 与 {Y} 的最高价氧化物的水化物之间一定能反应
B. {Y} 可用于航空航天合金材料的制备
C. {Z} 的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D. {X} 、 {Y} 分别与 {W} 形成的二元化合物，一定是离子化合物

A. {X} 是 {Na}， {Y} 是 {Mg} 或 {Al}， {NaOH} 和 {Mg(OH)_{2}} 都是强碱性，不发生反应，故A错误；
B.若 {Y} 是 {Mg}，镁单质质轻，可用于航空航天合金材料的制备，故B正确；
C. {Z} 是硅，硅的最高价氧化物的水化物是弱酸，故C错误；
D.若 {Y} 是铝，与 {W} 形成的二元化合物是 {AlCl_{3}}，是共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {2X(g)+Y(g){⇌}{} 2Z(g)}，某研究小组将 {4 molX} 和 {2 molY} 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内 {X} 的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t(min)} {2} {4.5} {5} {6} | | | | |
| {X} 转化率 {30\%} {40\%} {70\%} {70\%} | | | | |
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在 {5.5min} 时， {v_{正}(X)=2v_{逆}(Z)}
C. {6min} 时，容器中剩余 {0.6molY}
D. 其他条件不变，将 {X} 的物质的量改为 {10mol}，则可得 {4molZ}

A.混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器，则气体体积不变，由 {ρ= {m}{V} } 可知，密度始终不变，故A错误；
B.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应在 {5.5min} 时， {v_{正}(X)=v_{逆}(Z)}，故B错误；
C. {6min} 时物质的量不再发生变化，与 {5min} 时相同，则 {6min} 时，容器中剩余 {0.6mol Y}，故C正确；
D.其他条件不变，将 {X} 的物质的量改为 {10mol}，为可逆反应， {2molY} 仍不能完全转化，则 {Z} 的物质的量小于 {4mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {0.1 mol/L Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中含 {NO_{3}^{-}} 的数目为 {N_{A}}
B. {28g} 以任意比组成的 {CO} 与 {N_{2}} 混合气体中含有原子的数目为 {2N_{A}}
C. {100g 98％H_{2}SO_{4}} 溶液中含氧原子数为 {4N_{A}}
D. {1L 1mol/L} 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 {N_{A}}

A.无溶液的体积，无法计算 {0.1 mol/L Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中含 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的数目，故A错误；
B. {28g} 以任意比组成的 {CO} 与 {N} {{\,\!}_{2}} 混合气体中含有原子的数目为 { {28g}{28g/mol}×2×{N}_{A}= 2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.该硫酸溶液中含有 {1mol} 硫酸， {1mol} 硫酸中含有 {4mol} 氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的物质的量大于 {4mol}，含氧原子数大于 {4NA}，故C错误；
D.氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离。盐酸溶液中无氯化氢分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的前 {20} 号元素，四种元素的最外层电子数之和为 {15}， {X^{-}} 具有很强的还原性， {Y} 和 {Z} 原子的 {L} 层均达到 {8} 电子结构， {Z^{—}} 和 {W^{+}} 具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A. 离子半径： {W^{+} > Y^{2-} > Z^{-}}
B. 单质的沸点： {Y > Z > X}
C. 氧化物对应的水化物的酸性： {Y < Z}
D. {X} 分别和 {Y} 、 {Z} 、 {W} 都能形成共价化合物

A.离子半径： {W} {{\,\!}^{+}} { < } {Z^{-}} { < } {Y^{2-}}，故A错误；
B.单质的沸点： {Y > Z > X}，故B正确；
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y < Z}，故C错误；
D. {X} 分别和 {Y} 、 {Z} 都能形成共价化合物，但 {H} 和 {W} 形成离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{18.} 关于下列各有机物的说法正确的是
A. 乙醇难溶于水
B. 乙烯可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

A.乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C.乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；
D.碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物有 {4} 种同分异构体
B. 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷
D. 油脂与 {NaOH} 浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

A.丙烷的二氯取代物有 {4} 种同分异构体，故A正确；
B.聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故B错误；
C.乙炔与溴发生加成反应生成 {1}， {1}， {2}， {2-} 四溴乙烷，故C错误；
D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，属于取代反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. {25℃} 时， {1LpH =11} 的氨水中 {OH^{-}} 为 {0.001 N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 L SO_{3}} 的氧原子数为 {0.3N_{A}}
C. {4.6 g} 乙醇中含有的共价键数为 {0.7N_{A}}
D. {3.6gD_{2}O} 所含质子数为 {2N_{A}}

A. {PH=11} 的氨水氢氧根离子浓度为 {10^{-3}mol/L}，故 {1L} 溶液氢氧根离子数目为 {0.001N_{A}}，故A符合题意；
B.标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故B不符合题意；
C. {1} 个乙醇分子含有 {8} 个共价键，故 {4.6g} 乙醇的物质的量为 {0.1mol}，含有 {0.8N_{A}} 共价键，故C不符合题意；
D. {D_{2}O} 中含有质子数为 {10}，相对分子质量为 {20}，故 {3.6gD_{2}O} 的物质的量为 {0.18mol}，含有质子数为 {1.8N_{A}}，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} | | | |
| {B} 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入甲烷 溶液颜色褪去 甲烷被 {KMnO_{4}} 氧化 | | | |
| {C} 向 {A} 溶液中滴加硝酸，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液变成红色 {A} 溶液中一定有 {Fe^{3+}} | | | |
| {D} 将溴水滴加到淀粉 {KI} 溶液中 溶液变蓝 非金属性： {Br > I} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.根据操作和现象，该溶液中也可能含有碳酸氢根离子，A错误；
B.甲烷分子中不含有不饱和键，不能与酸性高锰酸钾反应，B错误；
C.加入硝酸后，若溶液中含有 {Fe^{2+}}，也可以被硝酸氧化成 {Fe^{3+}}，不能确定 {A} 溶液中一定有 {Fe^{3+}}，C错误；
D.溶液变蓝说明生成了 {I_{2}}， {Br_{2}} 可将 {I^{-}} 氧化成 {I_{2}}，说明 {Br_{2}} 的氧化性强于 {I_{2}}，也可以说明非金属性： {Br > I}，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
B. 铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
C. 食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂
D. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

A.从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，故A错误；
B.钙是常量元素，故B错误；
C.食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C错误；
D.地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大，元素 {W} 是制备一种高效电池的重要材料， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最丰富的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍。下列说法错误的是( )
A. 元素 {Z} 可与元素 {X} 形成共价化合物 {XZ_{2}}
B. 元素 {X} 与氢形成的原子比为 {1:1} 的化合物有很多种
C. 元素 {W} 、 {X} 的氯化物中，各原子均满足 {8} 电子的稳定结构
D. 元素 {Y} 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

A.因为 {C} 与 {S} 可以形成共价化合物 {CS_{2,}} 故A正确；
B.因为 {C} 与 {H} 元素形成的 {1∶1} 的化合物可以是 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 、 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{6}} 、 {C} {{\,\!}_{8}} {H} {{\,\!}_{8}} 等，故B正确；
C.因为 {HCl} 中的氢原子满足 {2} 电子稳定结构，故C错误；
D.因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质选用的试剂、方法最合理的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 杂质 试剂 方法 | | | | |
| A. 乙烷 {CH_{2}=CH_{2}} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | | |
| B. {BaSO_{4}} {BaCO_{3}} 过量盐酸 过滤 | | | | |
| C. 二氧化硅 {Al_{2}O_{3}} {NaOH} 溶液 过滤 | | | | |
| D. 乙酸乙酯 乙酸 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 蒸馏 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；
B.碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶于水，而硫酸钡不与盐酸反应，不溶于水，可用过滤方法分离，故B正确；
C.二氧化硅、氧化铝均与 {NaOH} 溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol Na} 与 {O_{2}} 完全反应，转移的电子数目大于 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2 L 2H_{2}^{16}O} 中含有的中子数目为 {5 N_{A}}
C. {8.0 g CuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物中含有铜原子的数目为 {0.1 N_{A}}
D. {25℃} 时， {1 L pH=1} 的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 {0.1 N_{A}}

A. {1 mol Na} 与 {O_{2}} 完全反应，失去 {1 mol} 电子，故转移的电子数目等于 {N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，水为液体，故B错误；
C. {CuO} 和 {Cu_{2}S} 中金属元素与非金属元素的质量比均为 {4}： {1}，故 {8.0 g CuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物中含有铜原子的数目为 {0.1} {N_{A}}，故C正确；
D. {25℃} 时， {1 L pH=1} 的稀硫酸中含有的氢离子数目为 {1 L×0.1mol·L^{-1}×N_{A}=0.1} {N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 {ΔH_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 {ΔH_{2}}， {CuSO_{4}·5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为： {CuSO_{4}·5H_{2}O(s) { }{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(1)}，热效应为 {ΔH_{3}}。则下列判断正确的是( )
A. {ΔH_{2} > ΔH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {{\,\!}ΔH_{1} < ΔH_{3}}
C. {ΔH_{1}+ΔH_{3}=ΔH_{2}}
D. {ΔH_{1}+ΔH_{2}=ΔH_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{2}}，故A错误；
B.分析可知 { H} {{\,\!}_{3}} { > 0}，而 { H} {{\,\!}_{2}} { < 0}，则 { H} {{\,\!}_{3}} { > H} {{\,\!}_{1}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是
A. {50mL18.4mol/L} 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 {SO_{2}} 分子的数目为 {0.46N_{A}}
B. 常温下 {50g SO_{2}} 和 {CO_{2}} 的混合气体中可能含有 {2N_{A}} 个氧原子
C. 氢氧燃料电池正极消耗 {22.4 L(} 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 {2N_{A}}
D. {88.0g} 干冰中含有的电子数为 {8.0N_{A\;\;\;\;\;\;}}

A. {50mL18.4mol/L} 浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行硫酸浓度减小，生成 {SO_{2}} 分子的数目小于 {0.46N_{A}}，故A错误；
B.用极限的方法，根据 {n= {m}{M} } 计算 {SO_{2}} 中氧原子物质的量为： { {50g}{64g/mol}×2=1.56mol }，计算 {CO_{2}} 中氧原子物质的量为 { {50g}{44g/mol}×2=2.27mol }，故混合气体中氧原子物质的量范围为： {1.56mol～2.27mol}，有可能为 {2mol}，故B正确；
C.氢氧燃料电池正极消耗氧气为 {1mol}，则转移电子的数目为 {4N_{A}}，故C错误；
D. {88g} 干冰中含有 {2mol} 二氧化碳，一个二氧化碳分子中含有 {22} 个电子，则含有的电子数为 {22N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B. 金属单质在反应中失电子被还原
C. 非金属单质在反应中只能得电子
D. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

A.反应 {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O} 中， {H} 、 {O} 元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；
B.金属单质在反应中失电子被氧化，故B错误；
C.反由 {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 可知，非金属单质在反应中既可得电子也可失电子，故C错误；
D. {2H_{2}S+SO_{2}═3S↓+2H_{2}O} 中只有硫元素的化合价变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是 ( )
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化再燃烧，最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}
B. 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

A.钠的熔点较低，加热时会先熔化再燃烧，钠在空气中燃烧最后所得产物为 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故B正确；
C.铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；
D.铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 {19}， {X} 和 {Y} 元素原子的原子序数比 {6}： {7}， {X} 的最高正价是 {W} 的最低负价的绝对值的 {2} 倍。下列说法正确的是( )
A. {X} 单质可以通过铝热法获得
B. {Y} 的氧化物是良好的半导体材料
C. {Z} 的氢化物比 {W} 的氢化物更稳定
D. {X} 的氧化物和 {Z} 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

A. {X} 为 {Mg} 元素，比 {Al} 活泼，不能用铝热法制取，故A错误；
B.硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；
D. {X} 的最高价氧化物和 {Z} 的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {a} {mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {b} {mol·L^{-1}NaOH} 溶液 {(0 < } {a} { < 0.2}， {0 < } {b} { < 0.2)} 等体积混合。下列有关推论错误的是
A. 若混合后溶液的 {pH=7}，则 {c} {(Na^{+})=} {c} {(CH_{3}COO^{-})}，且 {a} { > } {b}
B. 若 {a} {=2} {b}，则 {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(Na^{+}) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}
C. 若 {2} {a} {=} {b}，则 {c} {(Na^{+}) > } {c} {(CH_{3}COO^{-}) > } {c} {(OH^{-}) > } {c} {(H^{+})}
D. 若混合溶液满足： {c} {(OH^{-})=} {c} {(H^{+})+} {c} {(CH_{3}COOH)}，则可推出 {a} {=} {b}

A.醋酸为弱电解质， {pH=7} 时溶液呈中性， 存在 {c} {(OH } {{\,\!}^{−}} {)=c(H^{+})}， 醋酸应过量， 根据电荷守恒可知 {c} {(CH_{3}COO } {{\,\!}^{−}} {)+c(OH} {{\,\!}^{−}} {)=c(H^{+})+c(Na^{+})}， 则有 {c} {(Na^{+})=c(CH_{3}COO } {{\,\!}^{−}} )，故 {A} 正确；
B.若 {a} {=2b}， 醋酸过量， 溶液呈酸性， 存在 {c} {(CH_{3}COO } {{\,\!}^{−}} {) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH} {{\,\!}^{−}} )，故 {B} 正确；
C.若 {2a=b}， {NaOH} 过量， 由于 {CH_{3}COO} {{\,\!}^{−}} 水解， 则有 {c} {(OH } {{\,\!}^{−}} {) > c(CH_{3}COO} {{\,\!}^{−}} )，故 {C} 错误；
D.若 {a} {=b}， 完全反应生成 {CH_{3}COONa}， 溶液呈碱性， 由质子守恒可知 {c} {(OH } {{\,\!}^{−}} {)=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故 {D} 正确。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．
C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {1L 0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N_{A}}
D. {235g} 核互 { {235}{92} U} 发生裂变反应： { {235}{92} U+ {1}{0} n []{裂变} {90}{38} Sr+ {136}{54} U+10 {1}{0} n}，净产生的中子 {( {1}{0} n)} 数为 {10N_{A}}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，碳酸分子中含 {C} 原子，故B错误；
C. {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 { {23g}{23g/mol}×(1-0)×{N}_{A}=1{N}_{A} }，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变},!_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n } 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )
A. {Ca(OH)_{2}}
B. {MgCl_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {H_{2}O}

A. {Ca(OH)_{2}} 含离子键和 {O-H} 极性键，故A正确；
B. {MgCl_{2}} 只含离子键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 含离子键和 {O-O} 非极性键，故C错误；
D. {H_{2}O} 只含有 {O-H} 极性键，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中有 {N_{A}} 个分子，其中氧原子数为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {48 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气中含有的氧原子数为 {3N_{A}}
C. {1 L} 浓度为 {1 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {N_{A}} 个 {CO{_{3}}{^{2-}}}
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

A.由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中，设二氧化碳分子的个数为 {N}， {1} 个二氧化碳分子中含有 {2} 个氧原子，则 {N} 个二氧化碳分子中含氧原子的个数为 {2N}，氧气分子的个数为 {N_{A}-N}， {1} 个氧气分子中含有 {2} 个氧原子，则氧气分子含有的氧原子的个数为 {2(N_{A}-N)}，由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中共有 {N_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N+2(N_{A}-N)=2N_{A}}，故A正确；
B. {48 gO} {{\,\!}_{2}} 的氧原子数为： { {48g}{32g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×2=3{N}_{A} }， {48g} {O} {{\,\!}_{3}} 中含有的氧原子数为： { {48g}{48g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×3=3{N}_{A} }，故B正确；
C. {1L} 浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，碳酸钠的物质的量为 {n═C×V=1mol⋅L^{-1}×1L=1mol}，碳酸钠为强电解质，完全电离，所以电离出的碳酸根离子为 {1mol}，含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO_{3}^{2-} }，故C正确；
D.虽分子数相同，但是分子中原子数不一定相同，如氯气与 {He}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {27gAl} 与 {NaOH} 完全反应，转移的电子数为 {N_{A}}
B. {1L0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液中， {HCO_{3}^{-}} 的数量为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} 乙烷中含有的共用电子对数目为 {3N_{A}}
D. {0.1mol^{18}O} 中含有的中子数为 {1N_{A}}

A. {27g} 铝的物质的量为 {1mol}，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化合价从 {0} 价升高到 {+3} 价，转移的电子数为 {3N} {A}，故A错误；
B.由于碳酸氢根离子水解、电离，故 {HCO} {3} {-} 的数量为 {0.1N} {A}，故B错误；
C. {1} 个乙烷分子中含有 {7} 个共用电子对，故 {11.2L} 物质的量为 {0.5mol}，含有共用电子对数目为 {3.5} {N} {A}，故C错误；
D.氧原子质子数为 {8}，质量数为 {18}，故中子数为 {10}， {0.1mol} {18} {O} 中含有的中子数为 {1N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {Y} 的单质经常作为保护气；由 {Z} 、 {W} 形成的一种化合物可与 {X} 、 {W} 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A. {Y} 的最简单氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
B. 在同周期元素中， {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 离子半径： {X < Y < Z < W}
D. 含 {W} 的盐溶液可能呈碱性

A.同周期元素，随原子序数递增，非金属性增强，氢化物稳定性增强，则 {Y} 的最简单氢化物的热稳定性比 {Z} 的弱，故A错误；
B.在同周期元素中，随原子序数递增，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则 {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性没有高氯酸强，故B错误；
C.电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的不同离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径： {X < Z < Y < W}，故C错误；
D.含 {W} 的盐溶液如 {Na_{2}S}，水解使溶液呈碱性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {P+Q=M+N} 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )
A. 断裂 {P} 和 {Q} 中化学键吸收的总能量小于形成 {M} 和 {N} 中化学键释放的总能量
B. {P} 和 {Q} 的总能量大于 {M} 和 {N} 的总能量
C. {P} 和 {Q} 的总能量小于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 任何化学反应都伴随着能量变化

A.} 生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故A正确；
B.在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故B正确；
C.在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故C错误；
D.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 甲基中含有电子数为 {10N_{A}}
B. 常温下， {1 L pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.01N_{A}}
C. 标准状况下， {NO} 和 {O_{2}} 各 {11.2L} 混合充分反应，所得气体的分子总数为 {0.75N_{A}}
D. {50 mL 12·mol·L^{-1}} 浓盐酸与足量 {MnO_{2}} 共热，转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A. {1mol} 甲基 {(-CH} {{\,\!}_{3}} )含有电子数 {=1mol×(6+3)×N} {{\,\!}_{A}} {=9N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.常温下， {1 L pH=12} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有的 {OH} {{\,\!}^{-}} 为 {0.01mol/Lx1L=0.01mol}，则 {OH^{-}} 数目为 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.标准状况下， {NO} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 各 {11.2L} 混合充分反应， {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，二氧化氮会转化为 {N_{2}O_{4}}，则所得气体的分子总数小于 {0.75N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应，当浓盐酸变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，则 {50mL12·mol·L} {{\,\!}^{-1}} 浓盐酸与足量 {MnO} {{\,\!}_{2}} 共热，盐酸有剩余，则转移的电子数小于 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 目的 操作 | | |
| A. 取 {20.00 mL} 盐酸 在 {50 mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 | | |
| B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 | | |
| C. 测定醋酸钠溶液 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上 | | |
| D. 配制浓度为 {0.010} {{mol} {{{L}}^{-1}}} 的 {KMnO_{4}} 溶液 称取 {KMnO_{4}} 固体 {0.158 g}，放入 {100 mL} 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {50 mL} 酸式滴定管， {50mL} 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 {20mL}，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数为 N_{A}(mol^{-1})，铁的摩尔质量为 M(kg/mol)，铁的密度为 ρ(kg/m^{3})，下列说法不正确的是( )
A. 1m^{3} 铁所含原子数目为 {p{N}_{A}}{M}
B. 1 个铁原子所占体积为 {M}{p{N}_{A}}
C. 1kg 铁所含原子数为 p{N}_{A}
D. 1 个铁原子的质量为 {M}{{N}_{A}}

A. 1m^{3} 铁所含原子数目 N= {ρV}{M}{N}_{A}= {ρ{N}_{A}}{M}，故A正确，不合题意；
B.摩尔体积 {V}_{mol}= {M}{ρ}，则 1 个铁原子所占的体积 {v}_{0}= {{V}_{mol}}{{N}_{A}}= {M}{ρ{N}_{A}}，故B正确，不合题意；
C. 1kg 铁所含的原子数 N= {1}{M}{N}_{A}= {{N}_{A}}{M}\;，故C错误，符合题意；
D. 1 个铁原子的质量 {m}_{0}= {M}{{N}_{A}}，故D正确，不合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期原子序数依次增大的 {5} 种元素， {A} 原子在元素周期表中原子半径最小， {B} 与 {E} 同主族，且 {E} 的原子序数是 {B} 的两倍， {C} 、 {D} 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )
A. 简单离子的半径： {C > D > E > B}
B. 工业上常用电解法制得 {C} 和 {D} 的单质
C. 稳定性： {A_{2}B > A_{2}E}
D. 单质 {D} 可用于冶炼某些难熔金属

A.简单离子中，硫离子有三个电子层，其余有两层，所以硫离子半径最大，氧离子和镁离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半斤越小，所以离子半径顺序为 {E} { > } {B} { > } {C} { > } {D}，故A错误；
B.镁和铝的活泼性很强，用电解法制备，故B正确；
C.氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，故C正确；
D.铝还原性比较强，可以利用铝热反应制备难熔金属，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A. 金属钠加入到 {CuSO_{4}} 溶液中离子方程式为： {2Na+Cu^{2+}═Cu+2Na^{+}}
B. 金属钠保存在煤油中，实验时用剩的钠块放回原试剂瓶
C. 金属钠着火时，不可用泡沫灭火器来灭火
D. 钠原子最外层只有一个电子，有很强的还原性

A.将钠投入盐溶液中时，钠先和水反应，故钠不能将其后面的金属从盐溶液中置换出，故A错误；钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，则应保存在煤油或石蜡油中，故A正确；
B.金属钠保存在煤油中，实验室中用剩的金属单质和固体非金属单质应放入原试剂瓶中，即金属钠用剩后应放回原试剂瓶，故B正确；
C.泡沫灭火器喷出的泡沫中含水，而钠能和水反应，故不能用泡沫灭火器来灭钠火，故C正确；
D.钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有很强的还原性，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，恒容密闭容器中进行反应 {2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变
B. 可将有毒气体全部转化为无毒气体
C. 若使用催化剂，只加快正反应速率
D. 达到平衡时，正、逆反应速率均为 {0}

A.达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变，故A正确；
B.可逆反应不能进行到底，则不能将有毒气体全部转化为无毒气体，故B错误；
C.若使用催化剂，加快正逆反应速率，故C错误；
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等，不为 {0}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作、现象及所得结论均正确的是
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| 选项 操作和现象 结论 | | |
| {A} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，滴加 {KSCN} 溶液，溶液显红色 {Fe(NO_{3})_{2}} 晶体已氧化变质 | | |
| {B} 向待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 待测液中一定含有 {SO_{4}^{2}} | | |
| {C} 常温下， 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加少量 {BaSO_{4}} 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸， 有气泡产生 {Ksp(BaCO_{3}) < Ksp(BaSO_{4})} | | |
| {D} 向饱和硼酸中滴加 {0.1 mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，无明显现象 酸性： {H_{3}BO_{3} < H_{2}CO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {Fe(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 样品溶于稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 后，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B.白色沉淀可能为氯化银，则原溶液中可能含银离子或 {SO} {{\,\!}_{4}^{\;2\;}} {}，但不能同时存在，故B错误；
C.常温下，向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加少量 {BaSO_{4}} 粉末，部分 {BaSO_{4}} 因饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中高浓 {CO_{3}^{2-}} 转化 {BaCO_{3}}，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是 {K_{sp}(BaCO_{3}) > K_{sp}(BaSO_{4})}，故C错误；
D.向饱和硼酸中滴加 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，无明显现象，则说明硼酸的酸性比碳酸弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A. {CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}} 的名称是 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯
B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应
C. 乙烯与苯乙烯为同系物
D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面

A. {CH_{2}═CHCH(CH_{3})_{2}} 的主链为 {4} 个碳原子，含有 {1} 个碳碳双键和甲基，名称为 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯，故A正确；
B.乙醇发生氧化反应可生成乙醛，为氧化反应，故B错误；
C.苯乙烯含有苯环，乙烯和苯乙烯的结构不同，不是同系物，故C错误；
D.乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且 {C-C} 键可旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银 {-Ferrozine} 法检测甲醛 {(HCHO)} 的原理为 {①} 在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为 {CO_{2}}； {②Fe^{3+}} 与产生的 {Ag} 定量反应生成 {Fe^{2+}}； {③Fe^{2+}} 与 {Ferrozine} 形成有色配合物； {④} 测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A. {①} 中，负极上消耗 {1 mol} 甲醛时转移 {2mol} 电子
B. {①} 溶液中的 {H^{+}} 由正极移向负极
C. 理论上消耗的甲醛与生成的 {Fe^{2+}} 的物质的量之比为 {1﹕4}
D. {④} 中，甲醛浓度越大，吸光度越小

A. {①} 中， {C} 元素变化 {4} 价，因此负极上消耗 {1mol} 甲醛时转移 {4mol} 电子，故A错误；
B. {①} 溶液中的 {H^{+}} 由正极移向正极极，故B错误；
C. {C} 元素变化 {4} 价， {Fe} 元素变化 {1} 价，因此理论上消耗的甲醛与生成的 {Fe^{2+}} 的物质的量之比为 {1﹕4}，故C正确；
D. {④} 中，吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，甲醛浓度越大，吸光度越大，故D错误。
最终答案：C