callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )。
A. 分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B. 离子晶体一般都是非等径球的密堆积 {[} 来源： {Zxxk.Com]}
C. 由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
D. 配位数就是配位键的数目。

A.分子晶体的堆积受分子间作用力的影响，与分子内的共价键无关，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时只有范德华力将采取分子密堆积，但要受到分子形状的影响，故A正确；
B.离子晶体由阴阳离子构成，结构类型取决于晶体中阴阳离子的半径比、阴阳离子的电荷比和离子键的纯粹程度，阴阳离子的半径不同，一般都是非等径球的密堆积，故B正确；
C.因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，原子晶体堆积的紧密程度大大降低，故C正确；
D.配位数是指由中心原子周围的分子或离子数，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；如在配合物 {[Co(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{5}} {Cl]Cl} {{\,\!}_{2}} 中，外界是 {Cl} {{\,\!}^{-}}，內界是 {[Co(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{5}} {Cl]} {{\,\!}^{2+}}， {Co} {{\,\!}^{3+}} 为中心离子提供空轨道， {Cl} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为 {6}，不是配位键的数目 {5}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 单质钠放入水中： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 二氧化硅溶于 {NaOH} 溶液： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 碳酸氢铵溶液与足量的 {NaOH} 溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 单质钠放入水中，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.二氧化硅溶于 {NaOH} 溶液，离子方程式： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液混合加热的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {NH_{3}↑+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.原子个数不守恒；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
C.不符合反应客观事实；
D.氢氧化钠过量碳酸根离子、铵根离子都反应；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列关于反应能量的说法正确的是( )
A. {Zn(s)+CuSO_{4}(aq)═══ZnSO_{4}(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol^{-1}}，则反应物总能量大于生成物总能量
B. 若一定条件下， {A═══B} {ΔH < 0}，说明 {A} 物质比 {B} 物质稳定
C. {101 kPa} 时， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)} {ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}，则 {H} {{\,\!}_{2}} 的燃烧热为 {571.6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}，含 {1 mol NaOH} 的溶液与含 {0.5 mol H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的浓硫酸混合后放出 {57.3 kJ} 的热量

A.当反应物总能量 { > } 生成物总能量，则反应是放热反应， { H < 0}，故A正确；
B. { H < 0}，说明 {A} 的能量 { > B} 的能量，能量越高，物质越不稳定，所以 {B} 物质比 {A} 物质稳定，故B错误；
C.燃烧热必须是 {1mol} 物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D.中和热是酸和碱发生中和反应生成 {1mol} 水时，所放出的热量， {1molNaOH} 的氢氧化钠溶液与含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致 { H < -57.3kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. {10 g} 的 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 中含有的质子数与中子数均为 {5N_{A}}
B. {32 g} 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 {6N_{A}}
C. {26 g C_{2}H_{2}} 与 {C_{6}H_{6}} 混合气体中含 {C-H} 键的数目为 {2N_{A}}
D. {120 g NaHSO_{4}} 和 {KHSO_{3}} 的固体混合物中含有的阳离子数为 {N_{A}}

A. {1mol} {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}^{16}} {O} 中含有 {10mol} 中子和质子，则 {10 g} 的 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 即 {0.5mol} 含有的质子数与中子数均为 {5N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {32 g} 硫即 {1mol}，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为 {4N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {26 g C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{2}} 与 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{6}} 混合气体即 {2molCH}，含 {C-H} 键的数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {120 g NaHSO} {{\,\!}_{4}} 和 {KHSO} {{\,\!}_{3}} 的固体混合物即 {1mol}，含有的阳离子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家制得了 {SiO_{2}} 超分子纳米管。下列叙述正确的是( )
A. {SiO_{2}} 与干冰的物理性质相似
B. {SiO_{2}} 耐腐蚀，不与任何酸反应
C. 工业上用 {SiO_{2}} 制备粗硅
D. 光导纤维主要成分是 {SiO_{2}}，具有导电性

A. {SiO_{2}} 熔、沸点高，干冰的熔、沸点低，两者物理性质不相似，故A错误；
B. {SiO_{2}} 能与氢氟酸反应，故B错误；
C.工业上用 {SiO_{2}} 制粗硅： {SiO_{2}+2C{高温}{=\!=\!=\!=\!=}Si+2CO↑}，故C正确；
D.光导纤维主要成分是 {SiO_{2}}，能传导光，但是不导电，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且 {W} 、 {X} 、 {Y^{+}} 、 {Z} 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 {2} 、 {3} 、 {4} 、 {2(} 不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A. {X} 和其他三种元素均可形成至少 {2} 种二元化合物
B. {Y} 和 {X} 形成的二元化合物中，其中有化合物含有非极性共价键
C. {W} 、 {X} 和 {Y} 三种元素可以形成碱性化合物
D. {Z} 和 {X} 氢化物稳定性： {Z > X}

A. {C} 和 {O} 可形成 {CO} 和 {CO_{2}}， {Na} 和 {O} 可形成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}， {S} 和 {O} 可形成 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}， {A} 项正确；
B.过氧化钠中氧与氧原子之间有非极性共价键， {B} 项正确；
C. {W} 、 {X} 和 {Y} 三种元素可形成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性， {C} 项正确；
D.硫化氢与水，因氧元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定， {X > Z}， {D} 项错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法或做法错误的是
A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D. 向钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢

A.利用微生物技术可以将农村的植物充分利用，制成沼气，故A不符合题意；
B.通过推广生物防治技术可以减少农药的使用是目前大力研究的方向，故B不符合题意；
C.硅太阳能电池是光能转化为电能，没有利用到原电池原理，故C符合题意；
D.向钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，合金有优于各组分金属的优点，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铜和浓硫酸共热，若 {6.4gCu} 参加反应并完全消耗，则下列说法不正确的是
A. 生成标注状况下气体 {1.12L}
B. 参加反应的 {H_{2}SO_{4}} 质量为 {19.6g}
C. 被还原的 {H_{2}SO_{4}} 质量为 {9.8g}
D. 反应过程中转移了 {0.2N_{A}} 个电子

A.根据方程式 {Cu} {+2H_{2}SO_{4}=} 加热 {=CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}， {6.4g} 铜物质的量为 {0.1mol}，生成标况下二氧化硫为 {0.1mol}，体积为 {2.24L}，故A错误；
B.根据方程式 {Cu+2H_{2}SO_{4}=} 加热 {=CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，参加反应硫酸的质量为 {19.6g}，故B正确；
C.被还原的硫酸的质量为 {9.8g}，故C正确；
D.该反应中铜由 {0} 价升高到 {+2} 价，失去 {2} 个电子，故 {0.1mol} 铜失去 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.} 下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A. {Na_{2}O}
B. {NH_{3}}
C. {Ca(OH)_{2}}
D. {CaBr_{2}}

A.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氨气分子中 {N} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D.溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B. 升高温度可增加单位体积活化分子数
C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

A.增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故A错误；
B.升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，故B正确；
C.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，故C正确；
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{—}} 、 {Cl^{—\;\;\;\;}}
D. {Na^{十}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 可与氢离子反应生成 {sh} 水和二氧化碳而不能大量共存，故C错误；
D. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，氢氧根离子也可与氢离子反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}(g)+O_{2}(g){∆}{=} 2SO_{3}(g)} 是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是 ( )
A. 催化剂 {V_{2}O_{5}} 不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在 {t_{1}} 、 {t_{2}} 时刻， {SO_{3}(g)} 的浓度分别是 {c_{1}} 、 {c_{2}}，则时间间隔 {t_{1}～t_{2}} 内， {SO_{3}(g)} 生成的平均速率为 {v={{{c}_{2}}-{{c}_{1}}}{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}}

A.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B.若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C.降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；
D.根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量 {c_{2}-c_{1}}，时间为 {t_{2}-t_{1}}， {SO_{3}(g)} 生成的平均速率为 {v= {c_{2}-c_{1}}{t_{2}-t_{1}}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为元素周期表中前 {20} 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A. 由 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}} 得， {m+a=n-b}
B. {X^{2-}} 的还原性一定大于 {Y^{-}}
C. {X} 、 {Y} 一定不是同周期元素
D. 若 {X} 的原子半径大于 {Y}，则气态氢化物的稳定性 {H_{m}X} 一定大于 {H_{n}Y}

A.由 {{\,\!}_{m}X^{a+}} 与 {{\,\!}_{n}Y^{b-}}，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 {m-a=n+b}，故A错误；
B.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 位于同周期，为非金属元素， {Y} 的原子序数大，则 {X^{2-}} 的还原性一定大于 {Y^{-}}，故B正确；
C.简单离子的电子层结构相同， {X} 、 {Y} 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D.简单离子的电子层结构相同， {X} 的原子半径大于 {Y}， {X} 可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 在 {O_{2}} 中燃烧生成气态 {H_{2}O} 的反应是一个放热反应，在反应过程中
A. 核能转化为热能
B. 热能转化为化学能
C. 反应物的总能量等于生成物的总能量
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

A.该过程中化学能转化为热能，故A错误；
B.该过程中化学能转化为热能，故B错误；
C.该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故C错误；
D.该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家已经合成了元素周期表上的第 {113} 号至第 {119} 号元素， { \;_{ 114 }^{ 263 }X} 原子在生成数微秒后会衰变成 { \;_{ 112 }^{ 258 }Y.} 下列有关叙述中，正确的是( )
A. {114} 号元素衰变成 {112} 号元素是化学变化
B. {114} 号元素位于第 {12} 列
C. { \;_{ 114 }^{ 263 }X} 的中子数与质子数之差为 {149}
D. {112} 号元素位于周期表第七周期第Ⅱ {B} 族

A.114} 号元素衰变成 {112} 号元素是核变化，故A错误；
B. {114} 号元素位于第 {14} 列，故B错误；
C. { \;_{ 114 }^{ 263 }X} 的中子数与质子数之差为 {(263-114)-114=35}，故C错误；
D.第六周期稀有气体的原子序数为 {86}，可知 {112} 号元素位于周期表第七周期第Ⅱ {B} 族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH = 4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，有关此电池的推断正确的是( )
A. 负极反应为 {14H_{2}O+7O_{2}+28e^{-\;}=28OH^{-}}
B. 放电一段时间后，负极周围的 {pH} 升高
C. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变
D. 每消耗 {1 mol C_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14 mol}

A.在燃料电池中，负极上是可燃物失电子发生氧化反应，故A错误；
B.根据负极反应： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的 {pH} 降低，故B错误；
C.放电过程中消耗氢氧化钾，氢氧化钾浓度减小，故C错误；
D.根据电极反应式： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子数为 {14mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是 ( )
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；
B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D. 在所有的元素中，氟的电负性最大

A.元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但第 {IIA} 和第 {IIIA} 族、第 {VA} 族和第 {VIA} 反常，所以 {Mg} 的第一电离能比 {Al} 的第一电离能大，故B错误；
C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其电负性越大， {F} 元素非金属性最大，所以其电负性最大，故A正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：清代赵学敏 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋， {……} 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减 {……} 惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服”。这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是
A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色
B. “鼻冲水”含有 {5} 种微粒
C. “鼻冲水”是弱电解质
D. “鼻冲水”不能使 {SiO_{2}} 溶解

A.由题意知，其为氨水，氨水显碱性，使酚酞变红，故A错误；
B.氨水中含有水分子、一水合氨分子、氨分子、铵根离子、氢氧根离子、氢离子 {6} 种微粒，故B错误；
C.氨水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；
D.氨水不能溶解 {SiO} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加 {pH=11 } 的氨水，当 {C{u}^{2+} } 完全沉淀时，消耗氨水的体积为 {V}，下列说法正确的 {({K}_{sp}[Cu(OH{)}_{2}] =2.2× {10}^{-20} )}
A. 滴加过程中，当溶液的 {pH=7 } 时，溶液中 {2c(N{{H}_{4}}^{+})=c(S{{O}_{4}}^{2-}) }
B. 滴加过程中，当溶液中 {c(C{u}^{2+})=2.2×{10}^{-2}mol/L } 时，溶液的 {pH=9 }
C. 若滴加 {pH=11 } 的 {Na0H} 溶液， {C{u}^{2+} } 完全沉淀时消耗溶液的体积小于 {V}
D. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中， { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 始终保持增大

A.溶液中存在 {2c(Cu^{2+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，当溶液的 {pH=7} 时，溶液中 {2c(Cu^{2+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.当溶液中 {c(Cu^{2+})=2.2×10^{-2}mol/L} 时，由 {K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}} 可知， {c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}，则 {pH=5}，故B错误；
C.氨水为弱电解质的水溶液， {pH=11} 的 {Na0H} 溶液浓度小于 {pH=11} 的氨水，若滴加 {pH=11} 的 {Na0H} 溶液， {Cu^{2+}} 完全沉淀时消耗溶液的体积大于 {V}，故C错误；
D.稀释氨水，促进氨水的电离，溶液中 {n(NH_{4}^{+})} 增大， {n(NH_{3}⋅H_{2}O)} 减小，则 { {c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 始终保持增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 纯净物 混合物 电解质 非电解质 | | | | |
| {A} 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 | | | | |
| {B} 冰醋酸 空气 硫酸钡 二氧化硫 | | | | |
| {C} 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸钙 | | | | |
| {D} 漂白粉 氨水 氯化钠 氯气 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；
B.冰醋酸、空气、硫酸钡、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C.氯气、盐酸、苛性钠、碳酸钙分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故C错误；
D.漂白粉、氨水、氯化钠、氯气分别属于纯净物、混合物、电解质，单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： {H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1} {H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2;} 有关上述反应的叙述正确的是( )
A. {Q1 > Q2}
B. 生成物总能量均高于反应物总能量
C. 生成 {1mol HCl} 气体时放出 {Q1} 的热量
D. {1molHBr(g)} 具有的能量小于 {1molHCl(g)} 具有的能量

A.因为 {Cl_{2}} 比 {Br_{2}} 活泼， {Cl-Cl} 键能较大，放出的热量更多，应为 {Q_{1} > Q_{2}}，故A正确；
B.两个反应都是放热反应，生成物的总能量均低于反应物的总能量，故B错误；
C.由热化学方程式可知，生成 {2mol} 氯化氢放出的热量才是 {Q} {{\,\!}_{1}}，故C错误；
D. {HCl} 比 {HBr} 温度，根据能量越低越稳定知 {1molHCl(g)} 具有的能量小于 {1molHBr(g)} 具有的能量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 时， {K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}， {K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}。该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 向同浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液， {BaSO_{4}} 先析出
B. 向 {BaCO_{3}} 悬浊液中加入少量的新制氯水， {c(Ba^{2+})} 增大
C. {BaSO_{4}} 和 {BaCO_{3}} 共存的悬浊液中， { {c(SO{_{4}}{^{2-}})}{c(CO{_{3}}{^{2-}})}= {1}{26}}
D. 向 {BaSO_{4}} 悬浊液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 浓溶液， {BaSO_{4}} 不可能转化为 {BaCO_{3}}

A. {25℃} 时， {K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}， {K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}，物质 {Ksp} 小的容易生成沉淀，所以同浓度的 {Na_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液， {BaSO_{4}} 先析出，故A正确；
B. {BaCO_{3}} 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水， {c(CO_{3}^{2-})} 的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以 {c(Ba^{2+})} 增大，故B正确；
C.根据 {Ksp(BaSO_{4}} )和 {Ksp(BaCO_{3})} 计算可求出中 { {c(S O_{ 4 }^{ 2- })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}= {Ksp(BaSO_{4})}{Ksp(BaCO_{3})}= {1}{26}}，故C正确；
D.当 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，就能转化为 {BaCO_{3}}，所以当 {c(CO_{3}^{2-})} 足够大时，能满足 {Qc=c(CO_{3}^{2-})⋅c(Ba^{2+}) Ksp(BaCO_{3})}，所以 {BaSO_{4}} 能转化为 {BaCO_{3}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A. {2017} 年 {4} 月 {26} 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型有机高分子材料
B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要成分是经提纯的 {SiO_{2}}
D. 获得 {2015} 年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

A.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B.氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故B错误；
C.计算机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；
D.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A. 在标况下， {1 mol} 任何物质的体积约是 {22.4L}
B. 标况下， {CO_{2}} 气体摩尔体积是 {22.4L/mol}
C. 在标况下， {1molH_{2}O} 的体积约是 {22.4L}
D. {22.4L} 气体所含的分子数一定大于 {11.2L} 气体所含的分子数

A.在标况下，只有 {1 mol} 气体的体积约是 {22.4L}，固体、液体不是，故A错误；
B.标况下，任何的气体摩尔体积是 {22.4L/mol}，故B正确；
C.在标况下，水不是气体， {1molH} {{\,\!}_{2}} {O} 的体积约不是 {22.4L}，故C错误；
D.没有标明温度、压强， {22.4L} 气体的物质的量无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+ D(g)}，经 {2min}， {B} 的浓度减少 {0.6mol/L}。对此反应速率的表示正确的是
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol·(L·min)^{-1}}
B. 分别用 {B}， {C}， {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2min} 末的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3 mol·(L·min)^{-1}}
D. 在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值都是逐渐减小的

A. {A} 物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示的反应速率其比值是 {3}： {2}： {1}，故B正确；
C.反应速率为平均速率，则在 {2min} 内的反应速率，用 {B} 表示是 {0.3} {mol⋅(L⋅min)^{-1}}，故C错误；
D. {B} 为反应物， {C} 为生成物，则在这 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {NaCl}
C. {H_{2}O}
D. {Cl_{2}}

A. { NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键， {N} 与 {H} 之间含有共价键，故A正确；
B. { NaCl} 中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C. { H_{2}O} 分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. 氯气分子中 {Cl} 原子和 {Cl} 原子之间存在共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 属于大气污染物
B. 酸雨是 {PH} 小于 {7} 的雨水
C. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 或 {SO_{2}} 都会导致酸雨的形成
D. 大气中 {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应加剧

A.} 因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；
B.正常雨水的 {pH} 为 {5.6}，酸雨中因溶解了二氧化硫其 {pH} 小于 {5.6}，故B错误；
C、 {NO_{2}} 或 {SO_{2}} 会导致酸雨的形成， {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应，故C错误；
D、大气中 {CO_{2}} 含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。则下列说法中正确的是
A. 反应物的浓度一定降低
B. 正反应速率一定大于逆反应速率
C. 使用了合适的催化剂
D. 生成物的百分含量增大

A.增大反应物浓度，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故A错误；
B.正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
D.降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量增大，但生成物的百分含量减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键
B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C. 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
D. 卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

A.} 乙酸含有 {C=O} 键，而乙醇含有 {C-O} 键，故A错误；
B.油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C.淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D.卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23} mol^{-1}}，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {20.0 g} 重水 {(D_{2}O)} 所含的中子数约为 {6.02×10^{23}}
B. 室温下， {42.0 g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 {3×6.02×10^{23}}
C. 通常状况下， {1 mol} 的 {NO_{2}} 与 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体变为标准状况时其分子数约为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}
D. 常温下， {7.1 g Cl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液反应转移的电子数约为 {0.2×6.02×10} {{\,\!}^{23}}

A. {1mol} 重水 {(D} {{\,\!}_{2}} {O)} 中含 {10mol} 电子， {20.0 g} 重水 {(D_{2}O)} 的物质的量为 {20.0g/20g/mol=1.0mol}，含有的电子数为 {1.0mol×10=10mol}，所含的电子数约为 {10×6.02×10^{23}}，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式都为 {CH_{2}}， {42g} 混合气体中含有 {3mol} 最简式，含有 {3mol} 碳原子，所含碳原子数为 {3×6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故B正确；
C.通常状况下分子数为 {6.02×10^{23}} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 气体的物质的量为 {1mol}，由于存在平衡 {N_{2}O_{4}⇌2NO_{2} H > 0}，降温到标准状况下时，气体的物质的量减小，其分子数小于 {6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {7.1g} 氯气的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氯气与足量的 {NaOH} 溶液完全反应转移了 {0.1mol} 电子，转移电子数为 {0.1×6.02×10^{23}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氧化亚铁加入稀硝酸： {FeO+2H^{+}=Fe^{2+} + H_{2}O}
B. 铝片加入烧碱溶液： {2Al + 2OH^{-}+ 2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+ 3H_{2}↑}
C. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向氨水中滴加氯化铝溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.硝酸有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故A不符合题意；
B.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，故方程式为： {2Al + 2OH} {{\,\!}^{-}} {+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+ 3H} {{\,\!}_{2}} {↑}；故B符合题意；
C.铵根离子也能和氢氧根离子反应生成氨水，正确的离子方程式为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O}；故C不符合题意；
D.氨水是弱电解质，应写成分子形式，生成的氢氧化铝不能溶于氨水，生成氢氧化铝沉淀，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是( )
A. 硫酸比次氯酸稳定
B. 硫酸的酸性弱于高氯酸
C. {H_{2}S} 比 {HCl} 易被氧化
D. 气态 {HC1} 比气态 {H_{2}S} 稳定

A.不能根据含氧酸的稳定性判断的非金属性的强弱，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强， {HClO_{4}} 酸性比 {H_{2}SO_{4}} 强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确；
C. {H_{2}S} 比 {HCl} 易被氧化说明硫离子还原性比氯离子强，对应单质的氧化性 {Cl_{2} > S}，故非金属性 {Cl > S}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )
A. {CH_{3}—CH═══CH—CH_{3}+Br_{2}→}
B. {CH_{2}═══CH—CH_{2}—CH_{3}+HCl[催化剂]{}}
C. {CH_{3}—CH═══CH_{2}+H_{2}O[加压,加热]{催化剂} }
D. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}{光照}}

A. {CH_{3}-CH=CCH_{3}} 是对称烯烃，和溴单质反应加成产物只得到一种，故A正确；
B. {CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{3}} 是不对称烯烃，与 {HCl} 加成，可得到两种加成产物，故B错误；
C. {CH_{3}-CH=CH_{2}} 是不对称烯烃，与水加成得到两种不同加成产物，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}} 发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物的混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中不能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {Cl^{—}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}}
C. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {OH^{—}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{—}}

A. {Na} {+} 、 {SO} {4} {2} {-} 、 {Cl} {-}，离子之间不能发生反应，可以共存，故A错误；
B. {K} {+} 、 {Cu} {2+} 、 {NO} {3} {{\,\!}^{-}}，离子之间不能发生反应，可以共存，故B错误；
C. {H} {+} 、 {SO} {4} {2} {-} 、 {OH} {-}， {H} {+} 与 {OH} {-} 可以发生反应生成水，不能共存，故C正确；
D. {Ba} {2+} 、 {Mg} {2+} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}，离子之间不能发生反应，可以共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. 向 {1} {mol⋅L^{-1}} 氯化铁溶液中加入少量的 {NaOH} 溶液制取氢氧化铁胶体
B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
C. 氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
D. 由 {0.1mol} 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为 {0.1N_{A}(} 设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值)

A.} 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
B.丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故B正确；
C.氢氧化铁胶体易吸附带正电的离子形成带正电的胶体微粒，依据异性电荷相吸，通电后，应该移向负极，故C错误；
D.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体， {0.1mol} 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{L—T 5} 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 与稀盐酸反应的剧烈程度： {L} 单质 { < Q} 单质
B. 热稳定性： {H_{2}T < H_{2}R}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等

A. {Q} 是 {Be} 元素、 {L} 是 {Mg} 元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性 {L > Q}，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度： {L} 单质 { > Q} 单质，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 {O > S}，即 {T > R}，所以氢化物的稳定性为 {H_{2}T > H_{2}R}，故B错误；
C. {M} 是 {Al} 元素、 {T} 是 {O} 元素， {M} 与 {T} 形成的化合物是 {Al_{2}O_{3}}，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D. {L} 是 {Mg} 元素、 {R} 是 {S} 元素， {L} {{\,\!}^{2+}} 核外电子数是 {10} 、 {R} {{\,\!}^{2-}} 的核外电子数是 {18}，所以二者核外电子数不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验得出的结论正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验 结论 | | |
| {A} 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 | | |
| {B} 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 | | |
| {C} 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 | | |
| {D} 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B.乙醇的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}，只有羟基可与钠反应，且 {-OH} 中 {H} 的活性比水弱，故B错误；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是 ( )
A. 乙烯使溴水褪色，乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，两者化学反应类型相同
B. {1mol} 乙烯和 {Cl_{2}} 完全加成后，再与 {Cl_{2}} 彻底取代，两过程共消耗 {5mol Cl_{2}}
C. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
D. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

A.乙烯使溴水褪色，乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，两者化学反应类型不相同，故A错误；
B.乙烯与氯气 {1:1} 加成，乙烯含有 {4} 个氢原子，消耗 {4mol} 氯气发生取代反应，故 {1mol} 共消耗氯气 {5mol}，故B正确；
C.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的多少来表示，故C错误；
D.共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法(必要时可加热)合理的是
A. 用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 用水鉴别苯和四氯化碳
C. 用 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液鉴别 {NH_{4}Cl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {K_{2}SO_{4}}
D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

A.澄清石灰水与 {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 均生成沉淀，故A错误；
B.苯和四氯化碳均不溶于水，且密度一个比水大，一个比水小，故B正确；
C. {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 与 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 和 {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 均生成沉淀，无法鉴别，故C错误；
D.碘水和溴水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{21.} 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列，正确的是
A. {MnO_{2}} 、 {HNO_{3}} 、 {KOH} 、 {K_{2}CO_{3}}
B. {MgO} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {Na_{2}O} 、 {CaCl_{2}}
C. {SO_{2}} 、 {NaHSO_{4}} 、 {Ca(OH)_{2}} 、 {KCl}
D. {CH_{3}OH} 、 {CH_{3}COOH} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {CH_{4}}

A. {MnO_{2}} 、 {HNO_{3}} 、 {KOH} 、 {K_{2}CO_{3}} 分别属于氧化物、酸、碱、盐， 故A正确；
B. {Na_{2}O} 属于氧化物，不是碱，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 属于盐，不属于酸，故C错误；
D. {CH_{3}OH} 含有 {3} 种元素，不属于氧化物， {C_{2}H_{5}OH} 不属于碱、 {CH_{4}} 不属于盐，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A. 加入氯化钠溶液
B. 升高温度
C. 加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 加入浓度较大的盐酸

A.加入氯化钠溶液，硫酸的浓度下降，反应速率减小，但不会影响生成的氢气总量，符合题意，故A正确；
B.升温，化学反应速率加快，不符合题意，故B错误；
C.过量的锌粉能将硫酸铜中的(少量)铜置换出来，而附着在锌的表面，形成了原电池，化学反应速率加快，不符合题意，故C错误；
D.加入浓度较大的盐酸，化学反应速率加快，且生成了更多的氢气，不符合题意，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同
B. {NaHCO_{3}} 、 {HCOONa} 均含有离子键和共价键
C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D. {HCl} 溶液和 {NaCl} 溶液均通过离子导电，所以 {HCl} 和 {NaCl} 均是离子化合物

A.氯化氢溶解时克服的是共价键，氯化钾溶解时克服的是离子键，两者克服的作用力不相同，故A错误；
B.二者都含有离子键和共价键，故B正确；
C. {H_{2}O_{2}} 由不同元素构成，但是氧原子和氧原子之间有非极性共价键，故C错误；
D. {HCl} 溶液导电是因为水破坏了氯化氢分子中的极性共价键， {HCl} 为共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )
元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 {-4} {+1} {-4} {-2} {-1} | | | | | |
A. 乙的常见氧化物只有一种
B. 气态氢化物稳定性：丙 { > } 丁
C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D. 原子半径大小：戊 { < } 丙

A.乙是 {Na} 元素，乙的常见氧化物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.非金属性 {Si < Cl}，所以气态氢化物稳定性：丙 { < } 丁，故B错误；
C.丙的氧化物是 {SiO_{2}} 、戊的氢化物是 {HCl}，二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，故C错误；
D.同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径戊 { < } 丙，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 钠和水的反应比镁剧烈的多
B. 氟的非金属性比氯强
C. 磷酸的酸性比硝酸强
D. 水的热稳定性比氨强

A.} 金属性 {Na > Mg}，则钠和水的反应比镁剧烈的多，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，则氟的非金属性比氯强，故B正确；
C.非金属性 {P < N}，则磷酸的酸性比硝酸弱，故C错误；
D.非金属性 {O > N}，则水的热稳定性比氨强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )
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| 短周期元素代号 {L} {M} {R} {T} | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.104} {0.066} | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | |
A. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < M}
C. 氢化物的热稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
D. 氢化物的沸点为 {H_{2}T < H_{2}R}

A. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；
B.金属性 {Mg} 比 {Al} 强，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 {L > M}，故B错误；
C.非金属性 {T(O) > R(S)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {R} 为 {H} {{\,\!}_{2}} {S}， {H} {{\,\!}_{2}} {T} 为 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，水中分子之间存在氢键，熔沸点高 {H} {{\,\!}_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {S}，即 {H} {{\,\!}_{2}} {R < H} {{\,\!}_{2}} {T}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B. 氢气的燃烧热为 {285{.}8kJ{/}mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){ }H{=-}285{.}8kJ{/}mol}
C. {2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){ }H{=-}Q_{1}kJ{/}mol} {2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(g){ }H{=-}Q_{2}kJ{/}mol}，则 {Q_{1}{ > }Q_{2}}
D. 已知中和热为 {57{.}3} {kJ{/}mol}，若将含 {0{.}5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57{.}3kJ}

A.因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}， {2mol} 氢气燃烧放出的热量应为 {571.6KJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} { H=-571.6kJ⋅kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.氢气燃烧生成液态水放热比气态多，因此 {Q_{1} > Q_{2}}，故C正确；
D.强酸强碱反应的中和热为 {57.3kJ⋅mol^{-1}}，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3kJ}，故D错误。
最终答案：C