callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2SO_{2}+O_{2} 2SO_{3}} 是工业制 {H_{2}SO_{4}} 的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成 {SO_{3}} 的反应方向进行，下列有关叙述错误的是( )
A. 使用催化剂 {(V_{2}O_{5})} 可提高该反应的反应速率
B. 定期抽走 {SO_{3}}，有利于提高 {SO_{3}} 的产率
C. 增大 {O_{2}} 的浓度，有利于提高 {SO_{2}} 的转化率
D. 增大 {SO_{2}} 的浓度，有利于提高 {SO_{2}} 的转化率

A.使用催化剂 {(V_{2}O_{5})} 可提高该反应的反应速率，故A正确；
B.定期抽走 {SO_{3}}，平衡正向移动，有利于提高 {SO_{3}} 的产率，故B正确；
C.增大 {O_{2}} 的浓度，平衡正向移动，有利于提高 {SO_{2}} 的转化率，故C正确；
D.增大 {SO_{2}} 的浓度，平衡正向移动，有利于提高 {O_{2}} 的转化率，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{3+}}， {{\,\!}_{b}B^{+}}， {{\,\!}_{c}C^{2-}}， {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > D > C}
B. 原子序数： {d > c > b > a}
C. 离子半径： {C > D > B > A}
D. 单质的还原性： {A > B > D > C}

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故A错误；
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为 {a > b > d > c}，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {a > b > d > c}，则离子半径为 {C^{2-} > D^{-} > B^{+} > A^{3+}}，故C正确；
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为 {B > A > C > D}，则单质的还原性 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 的简单离子具有相同电子层结构， {X} 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， {W} 与 {Y} 同族， {Z} 与 {X} 形成的离子化合物的水溶液呈中性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： {W < X < Z}
B. {W} 与 {X} 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性： {W < Y}
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Y > Z}

A. {X} 、 {W} 离子的电子层为 {2} 层， {Z} 离子即氯离子电子层为 {3} 层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大， 则简单离子半径大小顺序是： {X < W < Z}，故A错误；
B. {W} 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C. {W} 与 {Y} 处于同于主族，非金属性 {W > Y}，所以气态氢化物的热稳定性 {W > Y}，故C错误；
D. {Y} 与 {Z} 处于同同期，非金属性 {Z > Y}，所以最高价氧化物的水化物的酸性 {Z > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {0.1mol·L^{-1}} 的二元酸 {H_{2}A} 溶液的 {pH=4.0}，则下列说法中正确的是
A. 在 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中，阴离子总数相等
C. 在 {NaHA} 溶液中一定有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}
D. 在 {Na_{2}A} 溶液中一定有： {c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.在 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中，分析 {A^{2-}} 离子水解， {HA^{-}} 存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；
B.在溶质物质的量相等的 {Na_{2}} A、 {NaHA} 两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(A^{2-})+c(HA^{-})}，阴离子总数不相等，故B错误；
C.在 {NaHA} 溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}，故C正确；
D.在 {Na_{2}A} 溶液中， {A^{2-}} 离子分步水解，溶液呈碱性；一定有： {c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )
A. 冰
B. 晶体硅
C. 溴
D. 二氧化硅

A.冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B.晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B正确；
C.溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；
D.二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {W}， {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大。 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z}， {W}， {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z}， {W} 原子的核外电子数之和与 {Y}， {R} 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素 {Y}， {Z}， {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {X} 不能与元素 {Y} 形成化合物 {X_{2}Y_{2}} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;}}
C. 元素 {Y}， {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y < X_{m}R} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;}}
D. 元素 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物是强碱

A. {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子 {(O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+})}，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 元素能形成 {2} 种化合物， {X_{2}Y(H_{2}O)} 和 {X_{2}Y_{2}(H_{2}O_{2})}，故B错误；
C.元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物是氢化物，因为 {Y(O} 元素)和 {R(S} 元素)的非金属性强弱： {Y > R}，所以对应的氢化物的稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，故C错误；
D.元素 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物是强碱(氢氧化钠)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 | | | | |
| {A} {Pt} {Pt} {NaOH} {NaOH} 固体 | | | | |
| {B} {Pt} {Pt} {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | | |
| {C} {C} {Fe} {NaCl} 盐酸 | | | | |
| {D} {Cu} {C} {CuSO_{4}} {Cu(OH)_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需要加水，故A错误；
B.以铂为电极，电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故B正确．
C.以石墨为阳极，电解氯化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，加盐酸会多加入水，故C错误；
D.以粗铜为阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜，加入氢氧化铜不能溶解，不能恢复溶液浓度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池是燃料(例如 {CO} 、 {H_{2}} 、 {CH_{4}} 等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是 {KOH} 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )
A. 负极反应式为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-=}CO_{3}^{2-} +7H_{2}O}
B. 正极反应式为： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-=}8OH^{-}}
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大

A. 燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为： {CH_{4}} {+10OH^{-}} {-8e^{-}} {═CO_{3}^{2-}} {+7H_{2}O}，故A正确；
B. 氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为： {O_{2}} {+2H_{2}O+4e^{-}} {═4OH^{-}}，故B正确；
C. 该电池的电池反应式为： {CH_{4}} {+2} {O} {{\,\!}_{2\;}+2KOH=K_{2}CO_{3}} {+3H_{2}O}，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，故C错误；
D. 根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是
A. 纯锌与稀硫酸的反应比 {Zn-Cu} 合金与稀硫酸的反应更快
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为： {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}
C. 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D. 电解精炼铜时，阴极的电极反应为： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

A.构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比 {Zn-Cu} 合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；
B.铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为： {Fe-2e} {{\,\!}^{-}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；
D.电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=Cu}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是
A. 纯碱和烧碱都属于碱
B. 液氯、氨水都属于混合物
C. 盐酸、硫酸钾都属于电解质
D. {Na_{2}O} 、 {CaO} 都属于碱性氧化物

A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B.液氯只含有氯分子，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B错误；
C.氯化氢的水溶液叫盐酸，是混合物，不是电解质，硫酸钾是盐，且是纯净物，是电解质，故C错误；
D.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， {Na2O} 和 {CaO} 能与酸反应生成盐和水，所以二者是碱性氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于恒定容积的密闭容器中进行的反应 {A(s)+B(g)⇌ 2C(g) ΔH < 0}，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是( )
A. 加入少量 {A} 物质，平衡正向移动，正反应速率加快
B. 加入少量 {B} 物质，平衡正向移动，逆反应速率减小
C. 充入氩气(不参加反应)，平衡逆向移动，逆反应速率加快
D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

A. {A} 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B.加入少量 {B} 物质，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故B错误；
C.该反应是在恒容条件下，充入氩气(不参加反应)，各组分浓度不变，平衡不移动，正反应速率不变，故C错误；
D.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，正反应速率和逆反应速率都加快，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一种共价化合物 {M}，它由 {2} 个 {C} 原子、 {1} 个 {O} 原子、 {1} 个 {N} 原子和若干个 {H} 原子构成。关于 {M} 的有关说法不正确的是( )
A. 一个 {M} 中最多只有 {7} 个氢原子
B. {M} 不可能发生银镜反应
C. {M} 可能与金属钠反应放出氢气
D. {M} 中可能含有 {-NH_{2}} 官能团

A.由分析可知一个 {M} 中最多只有 {7} 个氢原子，故A正确；
B.若存在不饱和键， {M} 的化学式可能为 {OHCCH} {{\,\!}_{2}} {NH} {{\,\!}_{2}}， {M} 中有醛基，能发生银镜反应，故B错误；
C. {HOCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {NH} {{\,\!}_{2}} 中含有羟基，能与钠反应放出氢气，故C正确；
D. {M} 的化学式为 {HOCH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {NH} {{\,\!}_{2}}， {M} 中可能含有 {-NH} {{\,\!}_{2}} 官能团，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
 {2CN^{-}+8OH^{-}+5Cl_{2}=2CO_{2}+N_{2}+10Cl^{-}+4H_{2}O}。下列判断正确的是
A. 当有 {0.2mol CO_{2}} 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 {1mol}
B. 该反应中，每有 {2molCN^{-}} 反应，转移电子为 {10mol}
C. 上述反应中的还原剂是 {OH^{-}}
D. 还原性： {C1^{-} > CN^{-}}

A.当有 {0.2} {mol} {CO_{2}} 生成时，溶液中阴离子的物质的量都是 {1mol}，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；
B.上述反应中，有 {2mol} {CN^{-}} 反应，转移电子的物质的量 {=2mol×(2+3)=10} {mol}，故B正确；
C.上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变， {N} 元素化合价由 {-3} 价变为 {0} 价、 {C} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+4} 价， {CN^{-}} 是还原剂，故C错误；
D.该反应中 {CN^{-}} 是还原剂、 {Cl^{-}} 是还原产物，所以还原性 {Cl^{-} < CN^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. {Na_{2}S} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S)}
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液： {c(Na^{+})+c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+2c(Cl^{-})}

A.} 硫离子水解显碱性，存在两步水解，两步水解均产生 {OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，以第一步为主，则浓度关系为 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H_{2}S)}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，物料守恒为 {c(Na^{+})=2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，由两守恒式可知，存在质子守恒式为 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒，则 {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}，故C错误；
D.由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}， {2c(Ca^{2+})=c(Cl^{-})}，则 {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}，故D错误；
故选： {B}。
A.硫离子水解显碱性，存在两步水解，以第一步为主；
B.溶液中存在电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，物料守恒为 {c(Na^{+})=2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}；
C.溶液中存在电荷守恒；
D.由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}， {2c(Ca^{2+})=c(Cl^{-}).}
本题为 {2014} 年安徽高考化学试题，测定离子浓度大小的比较，把握盐类水解及电荷守恒、物料守恒为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 元素同周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物， {X} 可以显负价， {Y} 显正价
B. 第一电离能可能 {Y} 小于 {X}
C. 含氧酸的酸性： {X} 对应的含氧酸酸性强于 {Y} 对应的含氧酸的酸性
D. 气态氢化物的稳定性： {HmY} 小于 {HnX}

A.电负性大的元素在化合物中显负价，电负性 {X > Y}，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A正确；
B.一般非金属性强的，其第一电离能大，第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，也可能第一电离能 {Y} 大于 {X}，如电负性： {N > C}，第一电离能： {N > C}，如电负性 {O > N}，但第一电离能： {N > O}，故B正确；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，电负性 {X > Y}，则非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D.电负性 {X > Y}，则非金属性 {X > Y}，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H_{m}Y} 小于 {H_{n}X}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是 ( )
A. 苯与溴水混合后振荡，水层褪色
B. 乙烯通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色
C. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 的混合气体光照后颜色变浅
D. 乙烯通入溴水中，溴水褪色

A.苯与溴水混合后不发生反应，但会发生萃取而使溴水层褪色，故A错误；
B.乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B错误；
C.甲烷和氯气混合后，甲烷中的氢原子会被氯原子取代，从而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯气被消耗，故颜色变浅，此为取代反应，故C正确；
D.乙烯中含碳碳双键，为不饱和键，和溴水反应时，双键断开，溴原子分别加到双键两端的碳原子上，为加成反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Zn} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 能够发生化学反应： {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}。将一定量 {Zn} 投入 {100 mL 18.5 mol/L} 的浓 {H_{2}SO_{4}} 中， {Zn} 完全溶解，同时生成 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体 {33.6 L(} 标准状况)。将反应后的溶液稀释至室温下的 {1 L}，测得其中 {c(H^{+})=0.1 mol/L}。下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共消耗 {1.8 mol H_{2}SO_{4}}
B. 反应中共消耗 {97.5 g Zn}
C. 反应中共转移 {3 mol} 电子
D. 反应中生成的 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 在同温同压下的体积比为 {4:1}

A.由以上计算可知，反应中共消耗 {1.8molH} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B.反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故B正确；
C.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故C正确；
D.气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液： {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}
B. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {FeCl_{2}} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 常温下 {{Kw}{c({{H}^{+}})}=0.1 mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {H^{+}} 与 {HSO_{3}^{-}} 反应生成 {SO_{2}} 而不能大量共存，故A错误；
B.能使 {pH} 试纸呈红色的溶液呈酸性， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 {I^{-}}，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 和 {NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O} 可发生反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. {Kw/c(H^{+})=0.1mol/L} 的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {T} 时，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {1.0 molPCl_{5}}，反应 {PCl_{5}(g)⇌ PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)} 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/s} {0} {50} {0} {250} {350} | | | | | |
| {n(PCl_{3})/ mol} {0} {0.16} {0.19} {0.20} {0.20} | | | | | |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在前 {50 s} 的平均速率为 {v(PCl_{3})=0.0032mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时， {c(PCl_{3})=0.11mol·L^{-1}}，则反应的 { H < 0}
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {1.0molPCl_{5}} 、 {0.20molPCl_{3}} 和 {0.20molCl_{2}}，达到平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0molPCl_{3}} 、 {2.0molCl_{2}}，达到平衡时， {PCl_{3}} 的转化率小于 {80\%}

A.根据表中数据可知，反应进行到 {50s} 时生成三氯化磷的物质的量是 {0.16mol}，其浓度是 {0.16mol÷2L=0.08mol/L}，所以反应在前 {50 s} 的平均速率为 {v(PCl} {{\,\!}_{3}} {)=0.08mol/L÷50s=0.0016} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·s} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B.平衡时三氯化磷的物质的量浓度是 {0.20mol÷2L=0.10mol/L}，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， {c(PCl} {{\,\!}_{3}} {)=0.11} {mol·L} {{\,\!}^{-1}}，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正方应是吸热反应，即反应的 { H > 0}，故B错误；
C.根据表中数据以及方程式可知，平衡时三氯化磷和氯气的浓度均是 {0.10mol/L}，而五氯化磷的浓度则是 {0.5mol/L-0.10molL=0.40mol/L}，所以该温度下平衡常数 {K=} { {0.1×0.1}{0.4}=0.025 } 相同温度下，起始时向容器中充入 {1.0molPCl} {{\,\!}_{5}} 、 {0.20molPCl} {{\,\!}_{3}} 和 {0.20molCl} {{\,\!}_{2}}，其浓度分别是 {0.5mol/L} 、 {0.1mol/L} 、 {0.1mol/L}，则此时 { {0.1×0.1}{0.5}=0.02 } { < 0.025}，这说明反应向正反应方向进行，因此达到平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)，故C正确；
D.相同温度下，起始时向容器中充入 {1.0molPCl} {{\,\!}_{3}} 、 {1.0molCl} {{\,\!}_{2}}，则平衡是等效的，所以达到平衡时， {PCl} {{\,\!}_{3}} 的转化率为 {80\%}。但如果相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0molPCl} {{\,\!}_{3}} 、 {2.0molCl} {{\,\!}_{2}}，则相当于是增大压强，平衡向生成五氯化磷的分析进行，因此达到平衡时， {PCl} {{\,\!}_{3}} 的转化率大于 {80\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 族 {/} 周期 {IA } {IIA } {IIIA } {IVA } {VA } {VIA } Ⅶ {A} | | | | | | | |
| {2} {c} {d} | | | | | | | |
| {3} {a} {b} {e} {f} | | | | | | | |
A. {e} 的氢化物比 {d} 的氢化物稳定
B. {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径： {e > b > a}
C. 六种元素中， {c} 元素单质的化学性质最活泼
D. {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

A. {d} 和 {e} 属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B. {a} 、 {b} 、 {e} 属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此 {a} 、 {b} 、 {e} 三种元素的原子半径大小为 {e < b < a}，故B错误；
C. {c} 单质为碳，可能为金刚石或石墨，二者性质较稳定，而 {a} 的单质钠、 {d} 的单质氧气、 {f} 的单质氯气的活泼性都大于碳，故C错误；
D.同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此 {c} 、 {e} 、 {f} 的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的
A. {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 的溶液一定呈酸性
B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 {NaOH} 溶液， {c(OH^{-})} 相等
C. 在相同温度下， {pH} 相等的盐酸、 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(OH^{—})} 不一定相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若 {c(Cl^{—})=c(NH_{4}^{+})}，则溶液 {pH=7}

A.当 {c(OH} {{\,\!}^{+}} {) < c(H} {{\,\!}^{+}} )，则溶液一定显示酸性，故A正确；
B.氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 {NaOH} 溶液， {c(} {{O}{{{H}}^{{-}}}} )氢氧化钠大于氨水，故B错误；
C.在相同温度下， {pH} 相等的盐酸、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液， {c(H^{+})} 、 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )相等，故C错误；
D.在氨水与盐酸反应后溶液中，据电荷守恒可知 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，若 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)=c(Cl} {{\,\!}^{-}} )， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液 {pH} 不一定等于 {7}， 故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 {D}， {E}， {B}， {C}， {A} 的顺序依次减小， {B} 和 {E} 同族，则下列推断中正确的是( )
A. {A}， {B}， {E} 一定处于三个不同的短周期
B. {A}， {D} 不可能在同一主族
C. {C} 的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
D. {C} 和 {D} 的单质不可能化合成 {1∶1} 型离子化合物

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， {B} 、 {E} 是同主族元素，由原子序数可知， {B} 处于第二周期、 {E} 处于第三周期，由于原子半径 {A < B}，核电荷数 {A < B}，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而 {A} 、 {B} 也不在同一周期中，则 {A} 应在第一周期，故A为氢元素；原子半径 {D > E}，核电荷数 {D < E}，根据同周期原子半径的递变规律可知， {D} 、 {E} 处于相同周期，则 {D} 应处于第三周期；原子半径 {B > C}，核电荷数 {B < C}，根据同周期原子半径的递变规律可知， {B} 、 {C} 在相同周期；
A.由上述分析可知， {A} 在第一周期， {B} 在第二周期， {E} 在第三周期，故A正确；
B. {A} 为氢元素，若 {D} 为第三周期的 {Na} 时，则 {A} 、 {D} 在同一主族，故B错误；
C. {E} 处于第三周期， {B} 、 {C} 处于第二周期，由于原子半径 {E > B > C}，则 {B} 不可能为 {Li}，则 {C} 一定为非金属，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，故C错误；
D.由于 {C} 为非金属， {D} 为可能为金属 {Na} 等，则 {C} 、 {D} 的单质有可能形成 {1}： {1} 型离子化合物，如 {Na_{2}O_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又恢复原来颜色，该气体是( )
A. {O_{2}}
B. {N_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {CO_{2}}

A. {O_{2}} 不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；
B. {N} {2} 不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错误；
C. {SO} {2} 是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故C正确；
D. {CO} {2} 不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 已烯、苯、四氯化碳
B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇
D. 甲苯、苯、已烯

A.} 己烯含有 {C=C} 键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B.己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；
C.苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；
D.甲苯、苯都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： {(FeS_{2}} 中， {Fe} 为 {+2} 价 {)4Cu+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4})}。下列说法正确的是( )
A. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
B. {5molFeS_{2}} 发生反应，有 {10mol} 电子转移
C. 产物中的 {SO_{4}^{2-}} 离子有一部分是氧化产物
D. {FeS_{2}} 只作还原剂

A. {CuSO} {{\,\!}_{4}} {→Cu} {{\,\!}_{2}} {S}， {FeS} {{\,\!}_{2}} {→Cu} {{\,\!}_{2}} {S}， {Cu} 元素化合价降低， {S} 元素化合价降低， {Cu} {{\,\!}_{2}} {S} 是还原产物，故A错误；
B. {5molFeS_{2}} 发生反应， {Cu} 元素化合价由 {+2} 价 {→+1} 价， {14molCuSO_{4}} 得到 {14mol} 电子， {FeS_{2}→Cu_{2}S}， {S} 元素的化合价由 {-1} 价 {→-2} 价，生成 {7molCu_{2}S}，得到 {7mol} 电子，有 {21mol} 电子转移，故B错误；
C.由化学方程式可知，反应物中含有 {14molSO_{4}^{2-}} 离子，生成物中有 {17molSO_{4}^{2-}} 离子，则有 {3molS} 被氧化，故C正确；
D. {FeS_{2}} 中 {S} 元素化合价为 {-1} 价，反应后分别升高为 {+6} 价、降低为 {-2} 价， {FeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氧化还原反应下列说法正确的是( )
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化
D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；
B.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故B错误；
C.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故C错误；
D.氧化剂得到电子，化合价降低，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 是原子序数依次增大的 {5} 种短周期主族元素， {X} 原子核外最外层电子数是内层的 {2} 倍， {Y} 的氟化物 {YF_{3}} 分子中各原子均达到 {8} 电子结构， {Z} 、 {W} 是常见金属， {Z} 是同周期中原子半径最大的， {W} 的简单离子半径是同周期中最小的， {X} 和 {Z} 的原子序数之和与 {Q} 的相等。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性： {X > Y > Q}
B. {X} 与 {Q} 形成的化合物与 {Z} 与 {Q} 形成的化合物的化学键类型相同
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 构成的离子化合物中各原子最外层都达到 {8} 电子，且 {X} 呈现 {+2} 价
D. 相同质量的 {Z} 和 {W} 单质分别与足量稀盐酸反应时， {Z} 的单质获得的氢气较多

A.非金属性 {Cl > N > C}，则氢化物稳定性 {HCl > NH_{3} > CH_{4}}，故A错误；
B. {X} 与 {Q} 形成的化合物为 {CCl_{4}}，含有共价键， {Z} 与 {Q} 形成的化合物为 {NaCl}，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 构成的离子化合物为 {NaCN}，其中 {C} 元素的化合价为 {+2} 价，故C正确；
D.相同质量的 {Na} 和 {Al} 单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为 {m/23}： {m/27×3=9}： {23}，故A {l} 与盐酸反应生成的氢气多，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A. 镁合金的硬度比镁小
B. 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C. 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D. {SO_{2}} 可用于漂白一切有色物质

A.} 合金的硬度比各成分的高，则镁合金的硬度比镁大，故A错误；
B.磷元素可导致水中藻类植物大量生长，则推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化，故B正确；
C.纯碱的碱性太强，一般选小苏打或氢氧化铝作治疗胃酸过多的一种药剂，故C错误；
D.二氧化硫一般可漂白品红，不能漂白所有有色物质，如二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应不是漂白性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，体积为 {10L} 的密闭容器中， {1mol X} 和 {1mol Y} 进行反应： {2X(g){+}Y(g){=}Z(g)}，经 {60s} 达到平衡，生成 {0{.}3mol} {Z{.}} 下列说法正确的是 {({  })}
A. 将容器体积变为 {20L{,}Z} 的平衡浓度变为原来的 {{1}{2}}
B. 若增大压强，则物质 {Y} 的转化率减小
C. 以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 {0{.}001mol{/}(L{⋅}s)}
D. 若升高温度， {X} 的体积分数增大，则正反应的 {{ }H{ > }0}

A.将容器体积变为 {20L}，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行， {Z} 的平衡浓度小于原来的 { {1}{2}}，故A错误；
B.反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质 {Y} 的转化率增大，故B错误；
C. {X} 浓度变化表示的反应速率 {v= { c}{ t}= { {0.6mol}{10L}}{60s}=0.001mol/(L⋅S)}，故C正确；
D.升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度， {X} 的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的 { H < 0}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应： {C_{6}Li-xe^{-}═C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}(C_{6}Li} 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应： {Li_{1-x}MO_{2}+xLi^{+}+x e^{-}═LiMO_{2}(LiMO_{2}} 表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是
A. 锂离子电池充电时电池反应为 {C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}═LiMO_{2}+C_{6}Li_{1-x}}
B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 {1mol} 电子，金属锂所消耗的质量最大
C. 锂离子电池放电时电池内部 {Li^{+}} 向正极移动
D. 锂离子电池充电时阴极反应为 {C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}-x e^{-}=C_{6}Li}

A.充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为 {C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}=C_{6}Li_{1-x}+LiMO_{2}}，则充电时电池反应式为 {C_{6}Li_{1-x}+LiMO_{2}=C_{6}Li+Li_{1-x}MO_{2}}，故A错误；
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 {1} {mol} 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是 {1mol} 、 {0.5mol} 、 {1mol} 、 {0.5mol}，根据 {m=nM} 知，消耗其质量分别是 {7g} 、 {32.5g} 、 {108g} 、 {103.5g}，所以消耗 {Li} 质量最小，比能量最大，故B错误；
C.放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 {Li^{+}} 向正极移动，故C正确；
D.充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为 {C_{6}Li_{1-x}+xLi^{+}+xe^{-}═C_{6}Li}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有 {11.2 g KOH} 的稀溶液与 {1 L 0.1 mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，放出 {11.46 kJ} 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( )
A. {KOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)═ {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-11.46 kJ/mol}
B. {2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)} {ΔH=-11.46 kJ/mol}
C. {2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)═K_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)} {ΔH=-114.6 kJ/mol}
D. {KOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)═ {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ/mol}

A.生成 {1mol} 水放出的热量会高于 {11.46kJ}，故A错误；
B.生成 {2mol} 水放出的热量会远高于 {11.46kJ}，故B错误；
C. {0.2molKOH} 的稀溶液与 {1L 0.1mol/L} 的 {H} {2} {SO} {4} 溶液反应放出 {11.46kJ} 的热量， {2molKOH} 完全反应生成 {2mol} 水放热 {114.6kJ}，不符合中和热的概念，故C错误；
D. {KOH} 的稀溶液与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应生成 {0.2mol} 水放出 {11.46kJ} 的热量，生成 {1mol} 水会放出 {57.3kJ} 的能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. 标准状况下， {44.8 L} 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 {3N_{A}}
B. {1molC_{2}H_{4}Cl_{2}} 中含有共用电子对数目为 {7N_{A}}
C. {20℃} 时， {1 mol} 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 {6N_{A}}
D. {15g} 甲基正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含有的电子数是 {8N_{A}}

A.标准状况下，丙三醇是液体不能计算，故A错误；
B. {1molC_{2}H_{4}Cl_{2}} 中含有共用电子对数目为 {7N_{A}}，故B正确；
C. {20℃} 时， {1mol} 己烷完全燃烧后恢复至原状态，根据原子守恒生成气态物质 {CO_{2}} 分子数为 {6N_{A}}，故C正确；
D. {15g} 甲基正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含有的电子数是 { {15g}{15g/mol}×8 =8N_{A}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {①}： {CO(} {g} {)+C} {u} {O(} {s} {)⇌CO_{2}(} {g} {)+C} {u} ( {s} )和反应 {②}：
 {H_{2}( } {g} {)+C} {u} {O( } {s} {)⇌C} {u} {( } {s} {)+H_{2}O(} {g} )在相同温度下的平衡常数分别为 {K_{1}} 和 {K_{2}}，该温度下反应 {③}： {CO( } {g} {)+H_{2}O(} {g} {)⇌CO_{2}(} {g} {)+H_{2}(} {g} )的平衡常数为 {K.} 则下列说法正确的是( )
A. 反应 {①} 的平衡常数 {K_{1}= [c(CO_{2})^{.} c(C } {u} {) ]/ [c(CO)^{.}c(C} {u} {O) ]}
B. 反应 {③} 的平衡常数 {K= K_{1}/K_{2}}
C. 对于反应 {③}，恒容时，若温度升高， {H_{2}} 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应 {②}，恒温恒容时，若加入 {C} {u} {O}，平衡向正向移动， {H_{2}} 的浓度减小

A.反应 {①} 的平衡常数 {K_{1}= {c(CO_{2})}{c(CO)}}，故A错误；
B.由盖斯定律可知， {①-②} 得到 {③}，则反应 {③} 的平衡常数 {K= {K_{1}}{K_{2}}}，故B正确；
C.升高温度， {H_{2}} 的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D.恒温恒容时，若加入 {CuO}，平衡不移动， {H_{2}} 的浓度不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍氢电池 {(NiMH)} 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 {NiMH} 中的 {M} 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： {Ni(OH)_{2}+M═NiOOH+MH}，已知： {6NiOOH+NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+OH} {{\,\!}^{-}} {═} {Ni(OH)} {{\,\!}_{2}} {+NO} {{_{2}}{^{-}}} 下列说法正确的是( )
A. {NiMH} 电池放电过程中，正极的电极反应式为 {NiOOH+H_{2}O+e^{-}═Ni(OH)_{2}+OH^{-}}
B. 充电过程中 {OH^{-}} 离子从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式： {H_{2}O+M+e^{-}═MH+OH}， {H_{2}O} 中的 {H} 被 {M} 还原
D. {NiMH} 电池中可以用 {KOH} 溶液、氨水等作为电解质溶液

A.正极的电极反应式为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}═Ni(OH)_{2}+OH^{-}}，故A正确；
B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 {OH^{-}} 离子从阴极向阳极，故B错误；
C. {H_{2}O} 中的 {H} 得电子，不是被 {M} 还原，故C错误；
D.不能用氨水做电解质溶液，因为 {NiOOH} 能和氨水发生反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A. 三氯甲烷
B. 乙酸乙酯
C. 乙醇
D. 氯乙烷

A、三氯甲烷 {(CHCl} {{\,\!}_{3}} )中只含有 {1} 个碳原子，不能发生消去反应，能发生水解反应，故A错误；
B、乙酸乙酯不能发生消去反应，能发生水解反应，故B错误；
C、乙醇能发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；
D、氯乙烷与 {Cl} 原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，卤代烃均能发生水解反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式错误的是( )
A. 氯气与碘化钾溶液的反应： {Cl_{2}+ 2I^{-} = I_{2} + 2C1^{-}}
B. 金属钠投入水中： {2Na +2H_{2}O = 2Na^{+} +2OH^{-}+ H_{2}↑}
C. 铜与稀硝酸反应： {Cu + 4 H^{+} + 2NO_{3}^{-} = Cu^{2+} + 2NO_{2}↑ + 2H_{2}O}
D. 将 {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合： {HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2-}+ H_{2}O}

A.氯气能将 {I^{-}} 离子氧化为 {I_{2}}，即 {2I^{+}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故A正确；
B. 金属钠投入水中的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B正确；
C. 铜与稀硝酸反应生成 {NO}，离子方程式为： {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O↑}，故C错误；
D. 将 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{−}+O{H}^{−}=CO_{3}^{2−}+{H}_{2}O }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
B. 丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
C. 能发生银镜反应的一定是醛
D. 乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

A.} 分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液不一定显酸性，如乙醇溶液显中性，故A错误；
B.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸分子式都为 {C_{3}H_{6}O_{2}}，它们的结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C.能发生银镜反应的不一定是醛，如甲酸也能发生银镜反应，故C错误；
D.乙醇发生酯化反应断裂 {O-H} 键而失去氢原子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 纯碱、石英都属于非电解质
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 氢氧化钡、高氯酸都属于弱电解质

A.由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B.纯碱属于盐。是电解质，石英是非金属氧化物，属于非电解质，故B错误；
C.完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；
D.氢氧化钡为强碱、高氯酸为强酸，它们在水溶液中都完全电离，都属于强电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Mg_{3}N_{2}} 的化学键全部是共价键
B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构

A. {Mg_{3}N_{2}} 晶体中 {Mg^{2+}} 与 {N^{3-}} 形成离子键，不存在共价键，故A错误；
B.含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；
C.干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
D.氢气中 {H} 原子最外层只有 {2} 个电子，属于 {2} 个电子的稳定结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池总反应的离子方程式为 {2Fe^{3+}+Fe===3Fe^{2+}}，可以实现上述反应的原电池是( )
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| --- | --- | --- | --- |
| 正极 负极 电解质溶液 | | | |
| {A} {Fe} {Zn} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} | | | |
| {B} {Sn} {Fe} {FeCl_{2}} | | | |
| {C} {Ag} {Fe} {CuSO_{4}} | | | |
| {D} {Cu} {Fe} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Zn} 的活泼性大于 {Fe}，不符合该反应，故A错误：
B. {Sn} 的活泼性小于 {Fe}，但氯化亚铁溶液中含的是亚铁离子，不符合该反应，故B错误；
C. {Ag} 的活泼性小于 {Fe}，但硫酸铜溶液中含的是铜离子，不符合该反应，故C错误；
D. {Cu} 的活泼性小于 {Fe}，硫酸铁为可溶性铁盐，溶液中含的是铁离子，符合该反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {Ca(OH)_{2}}
B. {H_{2}O_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {MgCl_{2}}

A.} 氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故A正确；
B.双氧水分子中 {O} 原子和 {H} 原子、 {O} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O} 中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故C错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．
最终答案：A