callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 现向 {10mL} 浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 保存 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液时，应在其中加入稀 {HNO_{3}} 以抑制 {Fe^{2+}} 水解
C. 将 {AlCl_{3}} 溶液蒸干可得到固体 {AlCl_{3}}
D. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水中加入少量水， {pH} 减小， { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 增大

A.} 酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B.保存 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液时，若加入硝酸，会氧化亚铁离子为铁离子而变质，不能加入稀 {HNO_{3}} 以抑制 {Fe^{2+}} 水解，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液在加热时水解生成 {Al(OH)_{3}}，生成的 {HCl} 易挥发，最终生成 {Al(OH)_{3}}，在加强热时， {Al(OH)_{3}} 不稳定，分解生成 {Al_{2}O_{3}}，故C错误；
D.氨水溶液中存在电离平衡，加入少量水促进电离，氢氧根离子数增大，一水合氨分子数减小，则 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 比值增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关工业合成氨的说法正确的是( )
A. 使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
B. 循环使用 {N_{2}} 、 {H_{2}} 的目的是提高氨的产率
C. 温度控制在 {500℃} 左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
D. 高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好

A.} 催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂可加快反应速率，对转化率无影响，故A错误；
B.循环使用 {N_{2}} 、 {H_{2}}，可使反应物尽可能转化为生成物，则可提高氨的产率，故B正确；
C.合成氨反应为放热反应，温度控制在 {500℃} 左右与催化剂活性、反应速率有关，而升高温度合成氨反应逆向移动，故C错误；
D.压强越大，对设备的要求越高，合成氨不能利用较大的压强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. { {K_{w}}{c(H^{+})}=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCO_{3}^{-}} 全部的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.} 甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.由信息可知， {c(OH^{-})=0.1mol/L}，溶液显碱性，该组离子之间不反应液，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子， {Fe^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 相互促进水解，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 操作 现象与结论 {A} 同温时，等质量的锌粒分别与加有胆矾和未加胆矾的足量的稀硫酸反应 产生氢气量两者相等 {B} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液 溶液变黄，氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} {C} 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石 { > } 块状大理石 {D} 向浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 出现黄色沉淀， {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgI)} | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 锌可与硫酸铜发生置换反应，反应消耗锌，则生成氢气的量偏小，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}}，故B错误；
C.粉状大理石表面积较大，固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；
D.出现黄色沉淀，说明 {AgI} 的溶度积较小，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. 氧化铝用于制造耐火坩埚
B. 碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多
C. 明矾可用作净水剂
D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

A.} 氧化铝具有较高的熔点，用于制造耐火坩埚，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C.明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附作用，故可以用作净水剂，故C正确；
D.醋酸能够与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以食醋可用于除去暖水瓶中的水垢，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝与氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}=2A1O_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {A1^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2A1O_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，离子方程式： {A1^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.原子个数不守恒；
B.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象描述正确的是( )
A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B. 向稀硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C. 氯化亚铁溶液与无色的 {KSCN} 溶液混合，溶液呈红色
D. {SO_{2}} 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色又出现

A.} 氯化氢与氨气反应生成固体氯化铵，有白烟生成，故A错误；
B.稀硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成一水合氨，不能用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；
C.氯化亚铁溶液与无色的 {KSCN} 溶液混合，不发生反应，则无现象，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，则通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色又出现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 {→} 确定实验式 {→} 确定分子式 {→} 确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成
C. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

A.} 蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；
B. {.} 质谱法可用于确定有机物的相对分子质量，不能确定有机物的分子的元素组成，故B错误；
C.利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确；
D.不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B. 除去己烷中的己烯，将混合气体通过溴水的洗瓶
C. 乙烯通入溴水中获得 {l}， {2-} 二溴乙烷
D. 要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加硝酸银溶液

A.} 苯与浓溴水不反应，应选苯、液溴混合加入铁做催化剂制溴苯，故A错误；
B.己烯与溴水反应后，与己烷互溶，不能除杂，应蒸馏除去己烷中的己烯，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应，则可制备 {l}， {2-} 二溴乙烷，且生成物只有一种，故C正确；
D.卤代烃不能电离出卤素离子，与硝酸银不反应，应水解后消去反应后，加硝酸、硝酸银检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )
A. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B. 用核磁共振氢谱鉴别 {1-} 丙醇和 {2-} 丙醇
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

A.} 甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误；
B. {1-} 丙醇和 {2-} 丙醇的氢原子种类分别为 {4} 、 {3} 种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确；
C.无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误；
D.乙烯通过裂解得到，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构的说法中正确的是( )
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}
B. 非金属元素的最外层电子数都大于 {3}
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 质子数决定元素的种类

A.} 稀有气体 {He} 只含有 {1} 个电子层，最外层电子数为 {2}，故A错误；
B.稀有气体 {H} 、 {He} 最外层电子数分别为 {1} 、 {2}，其最外层电子数小于 {3}，故B错误；
C.不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D.质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 原子半径： {Na > Mg}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
D. 还原性： {S^{2-} > Cl^{-}}

A.} 非金属性 {Cl > I}，则热稳定性为 {HCl > HI}，故A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {Na > Mg}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S}，对应阴离子的还原性为 {S^{2-} > Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应 {3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)}，下列反应速率关系中，正确的是( )
A. {υ(W)=3υ(Z)}
B. {3υ(X)=2υ(Z)}
C. {υ(X)=2υ(Y)}
D. {3υ(W)=2υ(X)}

A. {v(W)}： {v(Z)=3}： {3}，故 {v(W)=v(Z)}，故A错误；
B. {v(X)}： {v(Z)=2}： {3}，故 {3v(X)=2v(Z)}，故B正确，
C. {v(X)}： {v(Y)=2}： {4}，故 {2v(X)=v(Y)}，故C错误，
D. {v(W)}： {v(X)=3}： {2}，故 {2v(W)=3v(X)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：节能减排对发展经济、保护环境有重要意义 {.} 下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )
A. 利用太阳能制氢
B. 关停小火电企业
C. 举行“地球一小时”熄灯活动
D. 推广使用煤液化技术

A.} 利用太阳能制氢，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故A正确；
B.关停小火电企业，减少燃煤的使用，可减少二氧化碳的排放，故B正确；
C.举行“地球一小时”熄灯活动，可节约能源，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D.推广使用煤液化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 {A} 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 {B} 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 {C} 石灰水 冰醋酸 {(CH_{3}COOH)} 胆矾 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 氧化镁 二氧化硫 {D} 一水合氨 {HNO_{3}} 碳酸钙 氧化铁 {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；
B.盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；
D.一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中， {c(Cl^{-})} 与 {50mL} {1mol/L} {AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-}} )相等的是( )
A. {150mL} {1mol/L} 的 {NaCl} 溶液
B. {75mL} {2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液
C. {100mL} {1.5mol/L} 的 {KCl} 溶液
D. {75mL} {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A. {150mL} {1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中氯离子的浓度为 {1mol/L}，故A错误；
B. {75mL} {2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子的浓度为 {1mol/L}，故B错误；
C. {100mL} {1.5mol/L} 的 {KCl} 溶液中氯离子浓度为 {1.5mol/L}，故C错误；
D. {75mL} {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液中氯离子浓度为： {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.5} {mol} {Al} 与足量盐酸反应转移电子数为 {1N_{A}}
B. {500mL} {1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中，含有 {Na^{+}} 离子数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {11.2LO_{2}(g)} 中含有 {O_{2}} 分子数目为 {0.5N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2} {L} {H_{2}O} 所含的分子数为 {0.5} {N_{A}}

A.0.5} {mol} {Al} 与足量盐酸反应转移电子数为 {1.5N_{A}}，故A错误；
B. {500mL} {1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中含有碳酸钠的物质的量为 {0.5L×1mol/L=0.5mol}，含有 {Na^{+}} 离子数目为 {N_{A}}，故B正确；
C.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}， {11.2LO_{2}(g)} 物质的量小于 {0.5mol}，含有 {O_{2}} 分子数目小于 {0.5N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1mol} 铝反应生成铝离子失去 {3mol} 电子；
B.依据 {n=CV} 计算碳酸钠的物质的量， {1mol} 碳酸钠含有 {2mol} 钠离子；
C.常温常压 {Vm > 22.4L/mol}；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 氧化铁和稀硫酸反应： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{2+}+3H_{2}O}
B. 锌与盐酸的反应： {Zn+2H^{+}+2Cl^{-}═Zn^{2+}+2Cl^{-}+H_{2}↑}
C. 石灰石与盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液共热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}

A.} 氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A错误；
B.锌与盐酸的反应的离子反应为 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.石灰石与盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {KOH} 浓溶液共热的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为： {11P+15CuSO_{4}+24H_{2}0═5Cu_{3}P+6H_{3}PO_{4}+15H_{2}SO_{4}} 分析反应，下列说法错误的是( )
A. {P} 既是氯化剂又是还原剂
B. {Cu_{3}P} 既是氧化产物又是还原产物
C. {CuSO_{4}} 发生了还原反应
D. 当生成 {lmol} {Cu_{3}P} 时，转移电子的物质的量为 {6} {mol}

A.该反应中 {P} 元素化合价由 {0} 价变为 {-3} 价、 {+5} 价，所以 {P} 既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.该反应中 {P} 元素化合价由 {0} 价变为 {-3} 价、 {+5} 价， {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+1} 价，所以 {Cu_{3}P} 只是还原产物，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 中 {Cu} 元素得电子发生还原反应，故C正确；
D.当生成 {lmol} {Cu_{3}P} 时，转移电子的物质的量 {=1mol×[3×(2-1)+(3-0)]=6mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}
B. {Ba^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Cu^{2+}} 为有色离子， {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应， {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学用物质的量浓度为 {18.4mol/L} 的浓硫酸配制 {250mL} {l.84mol/L} 稀硫酸，下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中
B. 将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
C. 定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

A.} 稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，冷却后转移，应在烧杯中将浓硫酸注入水中，不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.量筒不需要洗涤，若洗涤导致浓度偏高，故B错误；
C.定容时不小心加水超过了刻度线，实验失败，则应重新配制，故C正确；
D.不能在容量瓶中稀释，可在容量瓶中定容，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等物质的量的 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 相比，下列说法不正确的是( )
A. 常温常压下，体积之比为 {1}： {1}
B. 分子数之比为 {1}： {1}
C. 原子数之比为 {1}： {1}
D. 质量之比为 {44}： {17}

A.} 根据 {V=nV_{m}} 可知，常温常压下，等物质的量的 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 的体积相等，其体积之比为 {1}： {1}，故A正确；
B.根据 {N=nN_{A}} 可知，等物质的量的 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 的分子数之比为 {1}： {1}，故B正确；
C. {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 含有原子数分别为 {3} 、 {4}，则等物质的量的 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 的原子数之比为 {3}： {4}，故C错误；
D.根据 {m=nM} 可知，的等物质的量的 {CO_{2}} 和 {NH_{3}} 质量与摩尔质量成正比，则二者质量之比 {=44g/mol}： {17g/mol=44}： {17}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用 {.} 其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品 {.} 外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A. 硫酸与水
B. 氯化钠与水
C. 熟石灰与水
D. 生石灰与水

A.} 浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，稀硫酸溶于水温度变化不大，故A错误；
B.氯化钠与水不反应，故B错误；
C.熟石灰与水不反应，不适用于食物的加热，故C错误；
D.生石灰与水反应放出大量的热，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为 {85)} 及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )
A. {At} 元素位于第六周期
B. 相同条件下 {HAt} 比 {HI} 稳定
C. {AgAt} 是一种难溶于水的化合物
D. 由 {KAt} 的水溶液制备砹的化学方程式为： {2KAt+Cl_{2}═2KCl+At_{2}}

A.I} 与 {At} 相邻， {I} 为第五周期元素，所以 {At} 位于第六周期，故A正确；
B.非金属性 {I > At}，则气态氢化物稳定性为 {HI > HAt}，故B错误；
C.除 {AgF} 能溶于水，卤素中其它 {AgX} 不溶于水，则 {AgAt} 是一种难溶于水的化合物，故C正确；
D.由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于 {At_{2}}，则发生 {2KAt+Cl_{2}═2KCl+At_{2}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 若反应 {X+Y=M} 是放热反应，该反应一定不用加热
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C. {CO_{2}} 与 {CaO} 化合是放热反应，则 {CaCO_{3}} 分解是吸热反应
D. 酸与碱的中和反应是吸热的

A.} 反应条件与反应热无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，故A错误；
B.需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故B错误；
C. {CO_{2}} 与 {CaO} 化合生成氢氧化钙，是放热反应，则 {CaCO_{3}} 分解需要在加热的条件下才能进行，且是吸热反应，故C正确；
D.中和反应为放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( )
A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃
B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃
C. 裂解和裂化的温度不同
D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程

A.} 石油裂化和裂解产物为烷烃和烯烃，产物中都含有不饱和烃，故A正确；
B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B错误；
C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品如原油或重油等，发生反应的温度不同，故C正确；
D.裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠 {(NaCN)} 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
B. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

A.} 氰化钠溶液的 {CN^{-}} 被双氧水氧化为 {HCO_{3}^{-}}，同时放出 {NH_{3}}，氧元素化合价降低，体现氧化性，故A正确；
B.高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；
C.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，而陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C正确；
D.纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 离子浓度关系： {c(Na^{+}} {)+c(H^{+}} {)═c(OH^{-}} {)+c(HCO_{3}^{-}} {)+c(CO_{3}^{2-})}
C. {25℃} 时，加水稀释后， {n} {(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大
D. 温度升高， {c(HCO_{3}^{-})} 增大

A.} 溶质的电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.离子浓度关系为 {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-}} {)+c(HCO_{3}^{-}} {)+2c(CO_{3}^{2-})}，遵循电荷守恒，故B错误；
C.加水促进水解，生成 {n(OH^{-})} 增大， {Kw} 不变， {c(OH^{-}} )减小，则 {c(H^{+}} )增大， {n} {(H^{+})} 与 {n(OH^{-})} 的乘积变大，故C正确；
D.升高温度，水解平衡正向移动，则 {c(HCO_{3}^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 本草纲目 {》} 记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 {…} 价值数倍也” {.} 该方法与分离下列物质的原理相同的是( )
A. 苯和水
B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙
D. 乙酸丁酯和 {1-} 丁醇

A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；
C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；
D.乙酸乙酯和 {1-} 丁醇沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用共价键键能大小解释的性质是( )
A. 稳定性： {HCl > HI}
B. 密度： {HI > HCl}
C. 沸点： {HI > HCl}
D. 还原性： {HI > HCl}

A.} 元素非金属性 {F > Cl > Br > I}，响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故A正确；
B、物质的密度与化学键无关，故B错误；
C.物质的沸点与化学键无关，故C错误；
D.元素非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以气态氢化物还原性由强到弱为 {HI > HBr > HCl > HF}，与化学键无关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)}； { H < 0}，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量 {W}， {υ_{(逆)}} 增大
B. 压强不变时，反应达到平衡状态
C. 升高温度， {υ_{(逆)}} 、 {υ_{(正)}} 都增大
D. 平衡后加入 {X}，方程式中的 { H} 增大

A.W} 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B.反应前后气体的体积相等，无论是否达到平衡状态，气体的压强都不变，故B错误；
C.升高温度，活化分子的百分数增大，则正逆反应速率都增大，故C正确；
D.热化学方程式中反应热 { H} 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 {H+} 数目大于 {0.1N_{A}}
B. {60g} 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 {C-O} 键数目为 {N_{A}}
C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成 {5.6} {L} {H_{2}}，该乙醇分子中共价键总数为 {4} {N_{A}}
D. 已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H2} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {N_{A}}

A.} 室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中含有 {H+} 数目 {0.1N_{A}}，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；
B. {60g} 乙酸物质的量为 {1mol}，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 {C-O} 键数目小于 {N_{A}}，故B错误；
C.气体状态未知， {Vm} 不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D.已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {0.5NA}，故D错误；
故选： {A} ．
A.弱电解质加水稀释促进其电离；
B.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C.气体状态未知， {Vm} 不确定；
D.依据热化学方程式 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，可知：消耗 {1mol} 乙烯破坏 {1mol} 碳碳双键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SiO_{2}} 的说法中错误的是( )
A. {SiO_{2}} 不与任何酸反应
B. {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应而被腐蚀
C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是 {SiO_{2}}
D. 自然界中 {SiO_{2}} 主要存在于石英矿和沙石中

A.} 二氧化硅为酸性氧化物，与大部分酸都不反应，但是二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以 {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应而被腐蚀，故B正确；
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是 {SiO_{2}}，故C正确；
D.石英矿和沙石的主要成分二氧化硅，自然界中 {SiO_{2}} 主要存在于石英矿和沙石中，故D正确；
故选： {A} ．
A.二氧化硅能与氢氟酸反应；
B.二氧化硅能与氢氟酸反应；
C.根据常见矿石的成分判断；
D.石英矿和沙石的主要成分二氧化硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {[Ag(NH_{3})_{4}]^{+}} 、 {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 常温下， {pH=12} 的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
D. 含有较多 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}} 、 {I^{-}}

A.} 在酸性溶液中不存在 {[Ag(NH_{3})_{4}]^{+}}，故A错误；
B.能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱溶液中与 {Al^{3+}} 、 {Fe^{2-}} 、结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D.因 {SCN^{-}} 、 {Fe^{3+}} 能结合生成络离子， {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 能发生氧化还原反应则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 石英与烧碱溶液共热： {SiO_{2}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 在氢氧化钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 用 {NaOH} 液溶解 {Al_{2}O_{3}}： {Al_{2}O_{3}+6OH^{-}═2[Al(OH)_{4}]^{-}+H_{2}O}

A.} 石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.在氢氧化钠溶液中通入少量 {CO_{2}}，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+3H_{2}O+2OH^{-}═2[Al(OH)_{4}]^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，反应也就停止了
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变了
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

A.} 平衡状态时，是可逆反应达到的最大限度，故A正确；
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为 {0}，反应没有停止，故B错误；
C.化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；
D.在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，则条件改变，化学反应的限度也改变，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大 {.W} 原子是半径最小的原子， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最丰富的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 元素 {Y} 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B. 元素 {X} 与 {W} 形成的原子比为 {1}： {1} 的化合物有很多种
C. 元素 {W} 、 {X} 的氯化物中，各原子均满足 {8} 电子的稳定结构
D. 元素 {Z} 可与元素 {X} 形成共价化合物 {XZ_{2}}

A. {Y} 为 {Al}，金属 {Al} 与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，故A正确；
B. {X} 、 {W} 分别为 {H} 、 {C}， {H} 、 {C} 形成的原子比为 {1}： {1} 的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等多种，故B正确；
C. {W} 、 {X} 分别为 {H} 、 {C}，其氢化物分别为 {HCl} 、 {CCl_{4}}，四氯化碳分子中 {C} 、 {Cl} 原子都满足 {8} 电子稳定结构，而 {HCl} 分子中的 {H} 最外层电子数为 {2}，故C错误；
D. {Z} 为 {S} 、 {X} 为 {C} 元素， {C} 可与元素 {S} 可形成共价化合物 {CS_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ag^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ag^{+}} 、 {Ca^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸溶液与氯化钡溶液混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 碳酸钙溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
D. 将氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 硫酸溶液与氯化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故A正确；
B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.铁与 {FeCl_{3}} 溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.将氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是( )
A. 铍原子的半径大于硼原子的半径
B. 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A.} 同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；
B.同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
C.同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
D. {Li} 与冷水反应较缓慢，金属性 {Li > Be}，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，有非极性共价键的是( )
A. 氨
B. 二氧化碳
C. 过氧化钠
D. 次氯酸

A.} 氨中氢原子和氮原子之间存在极性共价键，故A错误；
B.二氧化碳中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以 {Na_{2}O_{2}} 中含有非极性共价键、离子键，故C正确；
D.次氯酸中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子氯与氧之间是极性共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期律表明( )
A. 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
B. 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
C. 与碱金属相比，其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度
D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

A.} 同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加 {(O} 、 {F} 除外)，故A错误；
B.元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；
C.金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的(碱土)金属具有更大的密度和硬度，故C错误；
D.卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为 {1} 、 {1} 、 {6} 、 {7.X^{-}} 的电子层结构与氦相同， {Y} 、 {Z} 和 {W} 的次外层有 {8} 个电子 {.} 下列叙述错误的是( )
A. 元素 {X} 、 {Z} 、 {W} 各自最高和最低化合价的代数和分别为 {1} 、 {4} 、 {6}
B. 原子半径的大小为 {Y > Z > W}
C. 元素的非金属性顺序为 {W > Z > X}
D. {Y} 和其他 {3} 种元素均能形成离子化合物

A.元素 {X} 的最高和最低化合价的代数和为 {+1+(-1)=0}，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小为 {Y > Z > W}，故B正确；
C.同周期从左向右非金属性增强，且氢化物中氢为 {+1} 价，元素的非金属性顺序为 {W > Z > X}，故C正确；
D. {Na} 与其它三种元素形成 {NaH} 、 {Na_{2}S} 、 {NaCl}，均为离子化合物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种金属片， {①} 把 {X} 、 {Y} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {X} 上有气泡产生， {Y} 溶解； {②} 把 {Z} 、 {W} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {W} 发生还原反应； {③} 把 {X} 、 {Z} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 {X→} 导线 {→Z.} 根据上述情况判断正确的是( )
A. 在 {①} 中金属片 {Y} 发生还原反应
B. 在 {②} 中金属片 {W} 作负极
C. 上述四种金属的活动性顺序为 {W < X < Z < Y}
D. 如果把 {Y} 、 {W} 用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为 {Y→} 导线 {→W}

A.} 在 {①} 中， {Y} 是负极、 {X} 是正极，负极上 {X} 得电子发生还原反应，故A错误；
B.在 {②} 中，金属片 {Z} 作负极、 {W} 作正极，故B错误；
C.通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是 {Y > X > Z > W}，故C错误；
D.金属性 {Y > W}，如果把 {Y} 、 {W} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池， {Y} 是负极、 {W} 是正极，则电子流动方向为 {Y→} 导线 {→W}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. 中医古籍 {《} 肘后备急方 {》} 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化

A.} 乙烯有催熟作用，乙烯能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，故A正确；
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱溶液反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故C错误；
D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选： {C} ．
A.乙烯具有还原性，能够被高锰酸钾氧化；
B.二氧化硅能与碱溶液反应；
C.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”；
D.萃取属于物理变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═Fe^{3+}+2H_{2}O}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3SO_{3}^{2-}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}=2NO↑+3SO_{4}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故B错误；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.稀硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为一氧化氮；
B.电荷不守恒；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至不再产生沉淀，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
D.草酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {Fe(} 过量 {) [{点燃}]{Cl_{2}}FeCl_{2} {NaOH(aq)}{ }Fe(OH)_{2}}
B. {Si [{点燃}]{O_{2}}SiO_{2} {H_{2}O}{ }H_{2}SiO_{3}}
C. {NaCl(aq) {CO_{2}}{ }NaHCO_{3} { }{ }Na_{2}CO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3} [H_{2}O]{CO_{2}}NaHCO_{3} {Ba(OH)_{2}}{ }NaOH}

A.} 铁和氯气点燃反应生成氯化铁，不能生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B.二氧化硅与水不反应，不能得到 {H_{2}SiO_{3}}，故B错误；
C.饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为： {NH_{3}+CO_{2}+NaCl+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}，没通氨气，不能转化，故C错误；
D.碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠，反应的方程式为： {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}， {NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=NaOH+BaCO_{3}↓+H_{2}O}，所以能一步实现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )
A. 福尔马林(甲酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B. 溴苯(溴)：加入 {NaOH} 溶液，充分振荡静置后，分液
C. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

A.HCHO} 与碳酸钠不反应， {HCOOH} 与碳酸钠发生反应生成甲酸钠，增大与 {HCHO} 的沸点差异，则加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 {(HCHO)}，故A正确；
B.溴苯与 {NaOH} 不反应，溴单质与 {NaOH} 溶液反应生成盐溶液，而溴苯不溶于水，所以加入 {NaOH} 溶液充分振荡静置后分液，故B正确；
C.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故C正确；
D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {92g} 乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气 {(H_{2})} 的分子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 已烷中碳碳键数目为 {5N_{A}}
D. 乙烯和甲醚的混合物共 {0.1mol}，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0.6N_{A}}

A.60g} 丙醇物质的量为： { {60g}{60g/mol}=1mol}，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B. {92g} 乙醇物质的量为： { {92g}{46g/mol}=2mol}，与足量的金属钠反应，生成氢气 {(H_{2})} 的分子数为 {1mol}，个数为 {N_{A}}，故B正确；
C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.乙烯和甲醚的混合物共 {0.1mol}，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 {0.3N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1} 个丙醇分子含有 {2} 个 {C-C}， {7} 个 {C-H}， {1} 个 {C-O}， {1} 个 {O-H}，共 {11} 个共价键；
B.依据 {2mol} 乙醇与 {2mol} 钠反应生成 {1mol} 氢气解答；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.乙烯和乙醇耗氧量相同， {1mol} 消耗氧气 {3mol} ．