callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氢键说法不正确的是( )
A. 常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键
B. {NH_{3}} 易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键
C. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定是因为水分子间可以形成氢键，而 {H_{2}S} 不能
D. 乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键

A.水分子与水分子间存在氢键，而常温下呈液态，与氢键有关，故A正确；
B.氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，故B正确；
C.稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故C错误；
D.乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇可以与水互溶，与氢键有关，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法中，正确的是( )
A. 单质分子中一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 化合物分子里的化学键一定是极性键

A.稀有气体的分子中不存在化学键，则单质分子不一定含有共价键，故A错误；
B.由非金属元素原子组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，则由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C.非极性键也可存在于离子化合物中，如过氧化钠中存在离子键和非极性键，故C错误；
D.不同元素组成的多原子分子里可能既有极性键也有非极性键，如过氧化氢，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液： {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}}
B. 能使 {pH} 试纸呈红色的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}}
D. { {K_{W}}{c(H)}=0.1mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，且 {H^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B.能使 {pH} 试纸呈红色的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D. { {K_{W}}{c(H)}=0.1mol/L} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ag^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}

A.K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {NH_{4}^{+}} 与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 都与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成氯化银沉淀， {Ag^{+}} 、 {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 甲苯中所有原子都处于同一平面内
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

A.} 甲基为饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不处于同一平面内，故A错误；
B.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，故B正确；
C.苯性质稳定、甲烷为饱和烷烃，与高锰酸钾都不反应，故C错误；
D.苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 是地壳中含量最多的元素； {Z} 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半； {W} 的最高正价和最低负价的代数和为 {0}。下列说法正确的是( )
A. 元素的非金属性： {Y < X < W}
B. {Z} 的氢化物中只含离子键
C. 最高价氯化物对应水化物的酸性： {Y > W}
D. {X} 和 {W} 两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

A.同周期从左向右非金属性依次增强，铜主族元素，从下往上，非金属性依次增强，则非金属性应 {W < X < Y}，故A错误；
B. {Z} 的氢化物为 {NaH}，只含离子键，故B正确；
C. {Y} 为 {F}，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D. {X} 和 {W} 两种元素形成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，与强碱反应，与强酸不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是
A. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B. 所有的有机化合物均难溶解于水
C. 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多
D. 完全燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物是烃

A.碳酸钙、二氧化碳含碳元素，但是无机物，故A错误；
B.有的有机化合物易溶于水，如乙醇，故B错误；
C.由于有机物中碳与碳之间可以形成单键、双键、三键，可以形成链状，也可以形成环状，此外含碳的有机物存在同分异构现象，故种类繁多，故C正确；
D.只含有碳、氢两种元素的化合物是烃，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=11} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {Al^{3+}} 、 {K^{+}}
B. {1.0 mol·L^{-1} Al^{3+}} 溶液中： {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{{{-}}}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}}
C. 在强碱性环境中： {AlO_{2}^{{{-}}}} 、 {SiO_{3}^{2{{-}}}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
D. {{K_{w}}{c(H^{{+}})}=1×10^{-13} mol·L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{{+}}} 、 {AlO_{2}^{{{-}}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {Na^{+}}

A. {pH=11} 是碱性溶液， {Al^{3+}} 不能大量存在，故A错误；
B. {OH^{-}} 和 {HCO_{3}^{−} } 可以发生反应，且 {Al^{3+}} 也可以和氢氧根反应，故B错误；
C.在强碱性溶液中该组离子之间不反应，可以共存，故C正确；
D. {D} ． {{Kw}{c({H}^{+})}=1×{10}^{-13}mol/L } 的溶液显酸性， {AlO_{2}^{-}} 可与氢离子反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应
B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C. 碳酸钙受热分解
D. 盐酸与氢氧化钠反应

A.氯化铵和氢氧化钡晶体反应，是一个吸热反应，故A错误；
B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是一个吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故C错误；
D.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是一个放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法，正确的是( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有 {7} 个周期
D. 短周期是指第一、二周期

A.元素周期表有 {7} 个主族，故A错误；
B.Ⅰ {A} 族的元素除 {H} 元素外都是金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个周期，故C正确；
D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. {2}， {2-} 二甲基丁烷与 {2}， {4-} 二甲基戊烷的一氯代物数目相同
C. 淀粉和纤维素是同分异构体
D. 油脂的皂化反应属于加成反应

A.乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. {2}， {2-} 二甲基丁烷中含有 {3} 种等效氢原子，则一氯代物有 {3} 种， {2}， {4-} 二甲基戊烷中含有 {3} 种等效氢原子，则一氯代物也有 {3} 种，故B正确；
C.淀粉和纤维素化学式中的 {n} 不同，不是同分异构体，故C错误；
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，不属于加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与硫酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}}： {2ClO^{-}+Ca^{2+}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.向 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入 {Cl} {{\,\!}_{2}} 离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {═2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液与硫酸反应离子方程式为： {Ba^{2}} {{\,\!}^{+} +} {2OH} {{\,\!}^{-} +} {2} {H^{+} +SO_{4}^{2-}=} {2} {H_{2}O+BaSO_{4} ↓}，故B错误；
C.次氯酸钙溶液中通入少量 {SO} {{\,\!}_{2}} 离子方程式为： {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=CaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水离子方程式为 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+Ca} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类不正确的是( )
A. 纯碱属于碱类
B. 漂白粉属于混合物
C. 氧化铜属于氧化物
D. 淀粉属于天然高分子化合物

A.纯碱是碳酸钠，有钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，不是碱，故 {A} 错误；
B.漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故 {B} 正确；
C. {CuO} 是有 {Cu} 元素和 {O} 元素构成的化合物，属于氧化物，故 {C} 正确；
D.淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故 {D} 正确。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 {Z} 元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| {W} | | |
| {X} {Y} {Z} | | |
A. 原子半径： {Y > W > X}
B. 自然界中 {X} 、 {Z} 两种元素均以游离态形式存在
C. 氧化物对应水化物的酸性： {Z > Y > X}
D. 气态氢化物的稳定性： {W > Y > X}

A.同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {X > Y > W}，故A错误；
B. {X} 为硅元素自然界中以化合态形式存在， {Z} 为硫元素以游离态形式存在，故B错误；
C.应当是最高价氧化物对应水化物的酸性才可以比较，故C错误；
D.非金属性越强则气态氢化物越稳定，故 {W > Y > X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关方程式书写正确的是
A. 已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2\;}}： {{\,\!}2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}
B. {HS^{-}} 的水解： {HS^{-}+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+S^{2-}}
C. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
D. 用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理重晶石 {(BaSO_{4})}： {BaSO_{4}+CO_{3}^{2-}} {⇌ } {BaCO_{3}+ SO_{4}^{2-}}

A.由于次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，故该反应生成碳酸氢根离子，故A不符合题意；
B.硫氢根离子水解显碱性，题中给出的是其电离方程式，故B不符合题意；
C.燃料电池负极为燃料放电，故应为： {2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}；故C不符合题意；
D.用饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液处理重晶石 {(BaSO} {{\,\!}_{4}} )： {BaSO} {{\,\!}_{4}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {⇌ } {BaCO} {{\,\!}_{3}} {+ SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}；故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 为了防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 硫酸工业生产的硫酸产品，可用铁制槽车运输，因为常温下，铁与浓硫酸不反应
C. 工业制备硫酸用水吸收生成的 {SO_{3}}
D. 白磷在空气中易自燃，需要保存在水中

A.生石灰只能干燥食品，不能防止食品被氧化，故A错误；
B.常温下，铁与浓硫酸钝化，所以可以用铁制槽车运输，故B错误；
C.三氧化硫溶于水形成酸雾，故工业制备硫酸用浓硫酸吸收生成的 {SO} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D.白磷在空气中易自燃，需要保存在水中，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用铝热反应可以焊接钢轨 {.} 下列说法正确的是( )
A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径 {r(Al^{3+}) < r(Al)}
B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能
D. 在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

A.} 铝离子含有 {2} 个电子层，铝原子含有 {3} 个电子层，则微粒的半径大小为： {r(Al^{3+}) < r(Al)}，故A正确；
B.由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；
C.在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；
D.铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于 {Al} 的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )
A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B. 酸雨是指 {pH} 小于 {7} 的雨水
C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中 {SO_{2}} 的含量

A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；
B.酸雨是指 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，故B错误；
C.工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；
D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，硫元素以亚硫酸盐形势存在炉渣中可减少废气中 {SO} {{\,\!}_{2}} 的含量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积固定的密闭容器中充入一定量的 {X} 、 {Y} 两种气体，一定条件下发生可逆反应：
 {3X( } {g} {)+Y(} {g} {)⇌ 2Z(} {g} )，并达到平衡 {.} 已知正反应是放热反应，测得 {X} 的转化率为 {37.5\%}， {Y} 的转化率为 {25\%}，下列有关叙述正确的是( )
A. 若 {X} 的反应速率为 {0.2} {mol} {⋅L^{-1}⋅} {s} {{\,\!}^{-1}}，则 {Z} 的反应速率为 {0.3} {mol} {⋅L^{-1}⋅} {s} {{\,\!}^{-1}}
B. 若向容器中充入氦气，压强增大， {Y} 的转化率提高
C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的 {X} 、 {Y} 物质的量之比为 {2}： {1}

A.化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若 {X} 的反应速率为 {0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，则 {Z} 的反应速率为 { {2}{3} ×0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}= {2}{15} mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动， {Y} 的转化率不变，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D.开始充入容器中的 {X} 、 {Y} 分别为 {xmol} 和 {ymol}，则转化的 {X} 为 {37.5\%×xmol}， {Y} 的转化率为 {25\%×y mol}，则： {37.5\%×xmol}： {25\%×y mol=3}： {1}，整理可得 {x}： {y=2}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A. {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {H^{+}} 、 {SO{_{3}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Na^{+}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {SO} {3} {2-} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H} {+} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用，叫金属键 {.} 金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说金属阳离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强 {.} 由此判断下列说法错误的是( )
A. 镁的硬度大于铝
B. 镁的熔点高于钙
C. 镁的硬度大于钾
D. 钙的熔点高于钾

A.根据题中所给条件，镁和铝的电子层数相同，价电子数 {Al > Mg}，离子半径 {Al^{3+} < Mg^{2+}}， {Al} 的硬度大于镁，故A错误；
B.镁、钙最外层电子数相同，但离子半径 {Ca^{2+} > Mg^{2+}}，金属键 {Mg} 大于 {Ca}，故镁的熔点高于钙，故B正确；
C.用以上方法可推出：价电子数 {Mg > K}，离子半径： {Mg^{2+} < Ca^{2+} < K^{+}}，金属键： {Mg > K}，硬度： {Mg > K}，故C正确；
D.钙和钾位于同一周期，价电子数 {Ca > K}，离子半径： {K^{+} > Ca^{2+}}，金属键 {Ca > K}，熔点： {Ca > K}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：起固氮作用的化学反应的是( )
A. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
B. 工业上用氮气和氢气合成氨气
C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮
D. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

A.氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，，故A不符合题意；
B.氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故B符合题意；
C.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C不符合题意；
D.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( )
A. {Zn | H_{2}SO_{4}(} 稀 {) | C}
B. {Cu |} 酒精 {| Ag}
C. {Zn | CCl_{4}| Cu}
D. {Fe | H_{2}SO_{4}(} 稀 {) | Fe}

A. {Zn|H_{2}SO_{4}(} 稀 {)|C}，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确；
B. {Cu|} 酒精 {|Ag}，不具备原电池的构成条件，所以不能组成原电池，故B错误；
C.四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D. {Fe|H_{2}SO_{4}(} 稀 {)|Fe}，不具备原电池的构成条件，所以不能组成原电池，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CC} {l} {{\,\!}_{4} < CB} {r} {{\,\!}_{4} < CI_{4}}
B. 熔点由高到低： {N} {a} { > M} {g} { > A} {l}
C. 沸点：水 { > } 碲化氢 { > } 硒化氢
D. 晶格能由大到小： {M} {g} {O > C} {a} {O > N} {a} {F > N} {a} {C} {l}

A.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： {Al > Mg > Na}，故B错误；
C. 水存在氢键，所以沸点最高，然后另两种常温下都是气体，但是由于 {H_{2}Te} 的摩尔质量大，分子分子间作用力大，所以沸点 比硒化氢要高，故C正确；
D.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于电解质的是( )
A. 氯化钾溶液
B. 澄清石灰水
C. 酒精
D. {NaCl}

A.氯化钾溶液是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故A错误；
B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故B错误；
C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电属于电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} 摩尔任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个分子
B. 摩尔是国际单位制中 {7} 个基本物理量之一
C. {28g} 氮气的物质的量是 {1mol}
D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

A.离子晶体、原子晶体、金属晶体中都没有分子，不能计算其分子数，故A错误；
B.物质的量是国际单位制中 {7} 个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；
C. {28g} 氮气的物质的量为： { {28g}{28g/mol}=1mol }，故C正确；
D.摩尔质量是单位物质的量的微粒的质量，所以摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区分强电解质和弱电解质的依据是( )
A. 溶解度的大小
B. 属于离子化合物还是共价化合物
C. 是否存在电离平衡
D. 导电性的强弱

A.强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；
B.氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；
C.强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；
D.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B. 滴入 {AgNO_{3}} 溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C. 加入 {NaOH} 溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D. 加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后加入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

A.氯水不能和溴乙烷反应，故A错误；
B.溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，不能和 {AgNO_{3}} 溶液生成浅黄色沉淀，故B错误；
C.加入 {NaOH} 溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成溴化钠，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，防止氢氧化钠和硝酸银反应(生成的氢氧化银不稳定，转变为灰黑色的氧化银)干扰实验现象，再滴入 {AgNO_{3}} 溶液，若有浅黄色沉淀生成，说明含有溴元素，故C正确；
D.加入 {NaOH} 溶液共热，反应后溶液中存在氢氧化钠，滴入 {AgNO_{3}} 溶液，氢氧化钠和硝酸银反应生成的氢氧化银不稳定，转变为灰黑色的氧化银，对浅黄色的溴化银沉淀产生干扰，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从 {2L1mol/L} {NaOH} 溶液中取出 {100mL}，下列关于这 {100mL} 溶液的叙述错误的是( )
A. 浓度为 {0.1mol/L}
B. 浓度为 {1mol/L}
C. 含 {NaOH} {4g}
D. 含 {NaOH} {0.1mol}

A、由于溶液是均匀的，取出的 {100ml} 氢氧化钠溶液与原 {2L} {1mol/L} {NaOH} 溶液浓度相同为 {1mol/L}，故A错误；
B、由于溶液是均匀的，取出的 {100ml} 氢氧化钠溶液与原 {1L} {1mol/L} {NaOH} 溶液浓度相同为 {1mol/L}，故B正确；
C、取出的 {100ml} 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 {0.1L×1mol/L×40g/mol=4g}，故C正确；
D、取出的 {100ml} 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为 {0.1L×1mol/L=0.1mol}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. {78 g} 过氧化钠中含 {2N_{A}} 个阴离子
B. {0.1 mol OH^{-}} 含 {N_{A}} 个电子
C. {1.8g} 重水 {(D_{2}O)} 中含 {N_{A}} 个中子
D. 标况下 {11.2 L} 氧气做氧化剂时转移 {N_{A}} 个电子

A. {78g} 过氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 过氧化钠中含有 {1mol} 过氧根离子，过氧化钠中不存在 {O} {{\,\!}^{2-}}，故A错误；
B. {0.1molOH} {{\,\!}^{-}} 含电子的物质的量为： {0.1mol×10=1mol}，含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故B正确；
C. {1.8g} 重水 {(D} {{\,\!}_{2}} {O)} 的物质的量为： { {1.8g}{20g/mol}} {=0.09mol}， {0.09mol} 该重水分子中含有中子的物质的量为： {0.09mol×10=0.9mol}，含有中子数目为 {0.9N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D.标准状况下 {11.2L} 氧气的物质的量为 {0.5mol}， {0.5mol} 氧气做氧化剂转移电子数为 {2mol}，转移 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的叙述不正确的是
A. 氨气可用作制冷剂
B. 烧碱可用于治疗胃酸过多
C. 氯气可用于制造漂白粉
D. 干冰用于人工降雨

A.液氨的沸点高，汽化吸热，使温度降低，则氨可用作制冷剂，故A正确；
B. {NaOH} 的碱性太强，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或小苏打，故B错误；
C.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可用氯气和氢氧化钙反应生成，故C正确；
D.干冰气化吸热，可用于人工降雨，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {W^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {R} 与 {Y} 可形成 {RY_{2}} 、 {RY_{3}} 化合物 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. {W_{2}Y} 、 {W_{2}Y_{2}} 中阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {R} 的强
D. 将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

A. {Y} 与氢元素所形成的化合物结构式为 {H-O-O-H} 时，含非极性键，故A错误；
B. {W_{2}Y} 、 {W_{2}Y_{2}} 中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}，故B正确；
C. {Z} 为 {F}，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D.将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两个体积相同的容器一个盛有 {CO_{2}}，另一个盛有 {N_{2}} 和 {O_{2}}，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量

A.根据 {N=nN_{A}} 知，气体分子数 {N} 与其 {n} 成正比， {n} 相等，所以分子数 {N} 相等，每个 {CO_{2}} 中含有 {3} 个原子、每个 {N_{2}} 或 {O_{2}} 中含有两个原子，所以原子总数不等，故A错误；
B.根据 {A} 知，两个容器中分子数相等，每个二氧化碳分子中质子数是 {22} 、每个氮气分子中质子数是 {14} 、每个氧气分子中质子数是 {16}，所以其质子总数不等，故B错误；
C.根据 {A} 知，其分子总数相等，故C正确；
D.二氧化碳摩尔质量、氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不等，根据 {m=nM} 知，物质的量相等时其质量不等，故D错误；
故选： {C}。
同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，根据 {N=nN_{A}} 、 {m=nM} 结合分子构成进行计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构的说法正确的是
A. {78g} {Na_{2}O_{2}} 晶体中所含阴、阳离子个数均为 {2N_{A}}
B. {3{.}4g} {H_{2}O_{2}} 中含有 {0{.}3mol} 化学键
C. {CO_{2}} 的结构式为 {O{-}C{-}O}
D. {{PC}1_{3}} 和 {{BC}l_{3}} 分子中所有原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构

A. {78gNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 由 {Na} {{\,\!}^{+}} 和 {O} {{\,\!}_{2}^{2-}} 构成， {Na} {{\,\!}^{+}} 为 {2mol}， {O} {{\,\!}_{2}^{2-}} 为 {1mol}，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的结构式为 {H-O-O-H}， {3.4 gH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，含有 {0.3 mol} 化学键，故B正确；
C.二氧化碳中 {C} 与 {O} 之间为双键，则 {CO} {{\,\!}_{2}} 的结构式为 {O=C=O}，故C错误；
D. {PCl} {{\,\!}_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {3+5=8}，则 {P} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {BCl} {{\,\!}_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}，分子中 {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {aA(g)⇌bB(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时， {A} 的浓度增大为原来的 {1.8} 倍，则下列说法错误的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率增大了
C. 恒温恒压时再充入 {A} 物质，达到新的平衡时 {A} 的质量分数增加了
D. {a > b}

A.由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.平衡向正反应方向移动，物质 {A} 的转化率增大，故B正确；
C.恒温恒压时再充入 {A} 物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时 {A} 的质量分数不变，故C错误；
D.压强增大，平衡向正反应移动，则 {a > b}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{22} 、设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. {1molFeI_{2}} 与足量的氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}
B. 常温下， {34gNH_{3}} 含有 {6N_{A}} 个 {N—H} 共价键
C. {1molNa_{2}O_{2}} 中含有的离子总数为 {4N_{A}}
D. 标准状况下， {16gCH_{4}} 与 {22.4LH_{2}O} 含有的电子数均为 {10N_{A}}

A. {1molFeI_{2}} 与足量的氯气反应时 {Fe^{2+}} 和 {I^{-}} 都被氧化，转移的电子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {34g} 氨气的物质的量为 {2mol}， {1mol} 氨气分子中含有 {3molN—H} 共价键， {2mol} 中含有 {N—H} 共价键的数目为 {6N_{A}}，故B正确；
C. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，含有的阴、阳离子总数是 {3N_{A}}，故C错误；
D.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是
A. {C_{60}}
B. {CaCl_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {KF}

A. {C_{60}} 中 {C} 原子之间存在共价键，为单质，故A错误；
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D. {KF} 中钾离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用说法正确的是( )
A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B. 铝遇冷的浓硫酸发生钝化，铝制容器可用于盛放浓硫酸
C. 氯气泄漏后，人应往低处跑
D. 浓硫酸具有强氧化性，不可用于干燥二氧化硫气体

A.漂白粉长期放置在空气中变质为碳酸钙，不会被氧气氧化，故A错误；
B.铝遇冷的浓硫酸发生钝化，铝制容器可用于盛放浓硫酸，故B正确；
C.氯气的密度比空气大，故人应往高处跑，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化硫气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到相应目的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 编号 实验操作 目的 | | |
| {A} 取 {4gNaOH} 固体溶入 {100mL} 水中 配制 {1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液 | | |
| {B} 向沸水中逐滴加入 {1～2mLFeCl_{3}} 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 | | |
| {C} 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 {pH} 比较 {Cl} 、 {N} 的非金属性强弱 | | |
| {D} 用熔融氧化铝、 {CCl_{4}} 做导电性实验 验证两者是离子化合物还是共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {n(NaOH)= {4g}{40g/mol}=0.1mol }， {c= {n}{V} } 中 {V} 指溶液体积而不是溶剂体积，取 {4gNaOH} 固体溶入 {100mL} 水中，溶液体积大于 {0.1L}，所以配制溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断 {Cl} 元素非金属性强弱，故C错误；
D.离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D. {NH_{4}Cl} 电离的电离方程式是： {NH_{4}Cl=NH_{4}^{+}+Cl^{-}}，所以 {NH_{4}Cl} 是盐

A.化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如 {NaHSO_{4}}，故A错误；
B.化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；
C.化合物电离时生成金属阳离子、铵根离子和酸根离子的为盐，如： {NaCl} 、 {NH_{4}Cl}，故C错误；
D.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. {= 1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-} } 、 {SO}
B. 使酚酞试液变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-} } 、 {Cl^{-}}
C. {c(Fe^{3+})=0.1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {HCO_{3}^{-} }

A. {K_{W}/c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}，向该溶液中通入过量的 {Cl_{2}}，下列判断正确的是( )
A. 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 {Na^{+}}
B. 有一种沉淀和两种气体产生
C. 反应前后溶液颜色不发生变化
D. 溶液中共发生了 {3} 个氧化还原反应

A.通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 {Na^{+}}，故A正确；
B.通过以上分析知，有一种沉淀和一种气体生成，故B错误；
C.通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C错误；
D.共发生了氯气氧化 {SO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}2} 个氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中共有 {N_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N_{A}}
B. {12 g} 金刚石含有的共价键数为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L} 甲苯中含 {C—H} 数目为 {8N_{A}}
D. {0.1 mol Fe} 与 {0.1 mol Cl_{2}} 充分反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A.二者都含有 {2} 个氧原子，故 {1mol} 混合气体，含有氧原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.金刚石为正四面体结构，故 {4mol} 金刚石含有共价键为 {6mol}， {12g} 为 {1mol} 含有共价键为 {1.5N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量，故C错误；
D. {0.1 mol Fe} 与 {0.1 mol Cl} {{\,\!}_{2}} 充分反应，铁过量，部分生成氯化亚铁，故转移电子数小于 {0.3N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 硅烷的分子通式可表示为 {Si_{n}H_{2n+2}}
B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C. 相同条件下甲硅烷 {(SiH_{4})} 的密度大于甲烷 {(CH_{4})}
D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷

A.硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为 {Si_{n}H_{2n+2}}，故A正确；
B.与甲烷性质对比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；
C. {SiH_{4}} 的相对分子质量比 {CH_{4}} 大，所以密度应比甲烷大，故C正确；
D.硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
B. 乙酸在常温下能与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、乙醇等发生化学反应
C. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

A.} 在发生酯化反应时，乙酸分子中羟基跟醇分子中的氢原子结合成水，故A错误；
B.乙酸显酸性在常温下能与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 发生反应，和乙醇常温下不能发生反应，需要浓硫酸加热发生酯化反应，故B错误；
C.乙酸酸性较弱，但酸性强于碳酸，能使紫色石蕊变红，故C错误；
D.乙酸结构简式为 {CH_{3}COOH}，分子中 {C-C} 形成非极性键，形成的 {C-H} 、 {C-O} 、 {O-H} 、 {C=O} 键都是极性键，乙酸分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化会放出热量的是
A. 碘升华
B. 冰融化
C. 硝酸铵溶于水
D. 氢氧化钠溶于水

A.升华是吸热过程，吸收热量，故A错误；
B.冰融化是吸热过程，吸收热量，故B错误；
C.硝酸铵溶于水吸收能量，故C错误；
D.氢氧化钠固体溶解放热，是放热过程，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有铁和另一种金属组成的混合物，在 {5.6 g} 该混合物中加入 {100 g} 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 {m}。下列说法正确的是 ( )
A. 若混合物为 {Fe} 、 {Al}， {m} 可能是 {0.2 g}
B. 若混合物为 {Fe} 、 {Zn}， {m} 可能是 {0.2 g}
C. 若混合物为 {Fe} 、 {Al}，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 {7.3\%}
D. 若混合物为 {Fe} 、 {Zn}， {m} 可能是 {0.1 g}，则该混合物中铁的质量分数为 {50\%}

A.若混合物为 {Fe} 、 {Al}， {m} 一定大于 {0.2g}，故A错误；
B.若混合物为 {Fe} 、 {Zn}， {m} 一定小于 {0.2g}，故B错误；
C.若混合物为 {Fe} 、 {Al} 时，相同质量的铝消耗的盐酸的质量比铁消耗的盐酸的质量大，而 {5.6g} 铁时，消耗盐酸的质量为 {7.3g}，所以稀盐酸中溶质质量分数大于 {7.3\%}，故C正确；
D.若混合物为 {Fe} 、 {Zn} 时，若铁的质量分数为 {50\%} 时，生成 {H_{2}0.1g}，所以 {m} 不可能是 {0.1g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次递增的五种短周期元素， {M} 是所有元素中原子半径最小的， {X} 的一种单质是自然界中硬度最高的物质， {Z} 、 {W} 同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是
A. 稳定性： {W} 的氢化物 { > Z} 的氢化物，沸点： {W} 的氢化物 { < Z} 的氢化物
B. 元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {M_{2}Z_{2}} 均为直线型的共价化合物
D. 由 {Z} 和 {W} 组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

A.水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.碳元素形成的单质 {C_{60}} 属于分子晶体，形成的金刚石属于原子晶体，氧元素、氮元素的单质晶体属于分子晶体，故三元素单质可能属于同种类型的晶体，故B正确；
C. {CO_{2}} 属于直线型， {C_{2}H_{2}} 属于直线型， {H_{2}O_{2}} 为展开书页型结构，故C错误；
D.由 {Z} 和 {W} 组成的化合物 {SO_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，不表现其漂白性，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4 L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 物质的量浓度为 {0.5 mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4 L}
D. 常温常压下， {1.06 g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02N_{A}}

A.标况下水为液体，故不能根据气体摩体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C.通常状况下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {N_{A}} 个二氧化碳分子即 {1mol} 二氧化碳的体积大于 {22.4L}，故C错误；
D. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为 {0.01mol}，而碳酸钠中含 {2} 个钠离子，故 {0.01mol} 碳酸钠中含 {0.02N_{A}} 个钠离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {m} {g} 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 {b} {L}，向反应后的溶液中加入 {c} {mol} {/L} 氢氧化钾溶液 {V} {m} {L}，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 {n} {g} {.} 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 {p} {g} {.} 则下列关系正确的是( )
A. {c} {= {b}{11.2V} }
B. {p} {=} {m} {+VC/125}
C. {n} {=} {m} {+17} {C} {V}
D. { {17}{9} } {m} { < } {p} { < {5}{3} } {m}

A.根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有 {n(OH^{-})}，等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故 { {bL}{22.4L/mol}×2=cmol/L×V×10^{-3}L}，整理得 {c= {1000b}{11.2V}}，故A错误；
B.选项中 {p} 为生成的氧化物的质量，由 {Mg(OH)_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}MgO+H_{2}O}， {2Al(OH)_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O} 可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故 {p=m+c×V×10^{-3}× {1}{2}×16=m+ {CV}{125}}，故B正确；
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故 {n=m+c×V×10^{-3}×17=m+ {17VC}{1000}}，故C错误；
D.得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为 {P= {m}{24}×40= {5m}{3}}，若 {mg} 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 {p= {m}{27}× {1}{2}×102= {17m}{9}}，质量介于二者之间，即： { {5}{3}m < p < {17}{9}m}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 能使酸性 {{KMn}O_{4}} 溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B. 可以用氢硫酸鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. 少量 {SO_{2}} 通过浓的 {{CaC}l_{2}} 溶液能生成白色沉淀

A.因 {SO_{2}} 中硫为 {+4} 价，具有较强的还原性 {.} 在水溶液中 {SO_{2}} 可以将氧化剂 {KMnO_{4}} 等迅速还原而使溶液褪色，二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫具有漂白性，二者原理不同，故A不符合题意；
B.因 {SO_{2}} 和氢硫酸反应会生成淡黄色的硫沉淀，而 {CO_{2}} 不能，因此可以用氢硫酸鉴别 {S{O}_{2} } 和 {C{O}_{2} }，故B符合题意；
C.因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成 {SO_{2}} 不生成 {SO_{3}}，故C不符合题意；
D.因 {SO_{2}} 的水化物为 {H_{2}SO_{3}}，其酸性比盐酸弱，不能与 {CaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，故D不符合题意。
最终答案：B