callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在卢瑟福的 α 粒子散射实验中，在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的 α 粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线，射到金箱上，最后打在荧光屏上产生闪烁的光点。下列说法正确的是：
A. 该实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
B. 该实验证实了汤姆孙原子模型的正确性
C. α 粒子与原子中的电子碰撞会发生大角度偏转
D. 绝大多数的 α 粒子发生大角度偏转

A.根据 a 粒子散射实验现象卢瑟福提出了原子核式结构模型的假设，从而否定了汤姆孙原子模型的正确性，故A说法正确；
B.该实验推翻了汤姆孙原子模型的准确性，故B说法错误；
C.因为 a 粒子的质量远大于原子中的电子的质量，所以 a 粒子与原子中的电子碰撞不会发生大角度偏转，故C说法错误；
D. a 粒子散射实验的内容是：绝大多数 a 粒子几乎不发生大角度偏转；少数 a 粒子发生了较大的角度偏转；极少数 a 粒子发生了大角度偏转(偏转角度超过 90º，有的甚至几乎达到 180º 被反弹回来)，故D说法错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. {12g} 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 {0.5N_{A}}
B. {1.0L 1.0mo1·L^{-1}} 的 {C_{6}H_{12}O_{6}} 水溶液中含有的氧原子数为 {6N_{A}}
C. {1 mol N_{2}} 与 {4 mol H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
D. {25℃} 时， {1L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.2N_{A}}

A. {12g} 石墨烯(单层石墨)中含有的 {C} 的物质的量为 {0.5mol}，一个碳原子周围有 {3} 个 {C-C} 共价键，则共价键个数为 {1.5N_{A}}，故A正确；
B. {1.0L 1.0mo1·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{12}} {O} {{\,\!}_{6}} 含 {O} 原子数为 {6N_{A}}，水分子中也含有 {O} 原子，水溶液中含有的氧原子数大于 {6N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {1 mol N_{2}} 与 {4 mol H_{2}} 的反应为可逆反应，生成的 {NH_{3}} 分子数小于 {2N_{A}}，故C错误；
D. {25℃} 时， {1L pH=13} 的 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液 {c(} {OH^{-}} {)=0.1mol/L}，含有 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器中有如下反应： {mA(g)+nB(g) pC(g)} 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 {1/2}，当达到新平衡时， {C} 的浓度为原来的 {1.8} 倍 {.} 下列说法中正确的是( )
A. {m+n > p}
B. {A} 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. {C} 的质量分数增加

A.容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则 {m+n < p}，故A错误；
B.平衡向着逆向移动，则 {A} 的转化率减小，故B正确；
C.根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；
D.由于平衡逆向移动，则 {C} 的质量减小，由于总质量不变，所以 {C} 的质量分数减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在 {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{\_{2}}} 气体： {ClO^{-}+H_{\_{2}}O+SO_{\_{2}}=HClO+HSO_{3}^{-}}
B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： {Fe_{\_{2}}O_{\_{3}}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{\_{2}}O}
C. {NaHCO_{\_{3}}} 与少量 {Ca(OH)_{\_{2}}} 溶液反应： {Ca2++2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{\_{3}}↓+2H_{\_{2}}O+CO_{\_{3}}^{_{2-}}}
D. {10mL0.5mol/L} 的明矾溶液与 {20mL0.5mol/L} 的 {Ba(OH)_{\_{2}}} 溶液混合反应： {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{\_{4}}^{_{2-}}=3BaSO_{\_{4}}↓+2Al(OH)_{\_{3}}↓}

A.次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为： {2ClO} {-} {+2H} {2} {O+2SO} {2} {═2SO} {4} {2-} {+4H} {+} {+2Cl} {-}，故A错误；
B.反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为： {2I} {-} {+Fe} {2} {O} {3} {+6H} {+} {=2Fe} {2+} {+3H} {2} {O+I} {2}，故B错误；
C. {NaHCO} {3} 与少量的 {Ca(OH)} {2} 溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为： {Ca} {2+} {+2OH} {-} {+2HCO} {3} {-} {═CaCO} {3} {↓+2H} {2} {O+CO} {3} {2-}，故C正确；
{D.10mL0.5mol/L} 的明矾溶液中含有 {KAl(SO} {4} ) {2} {⋅12H} {2} {O} 的物质的量为： {0.5mol/L×0.01L=0.005mol}，含有 {0.005mol} 铝离子、 {0.010mol} 硫酸根离子，； {20mL} {0.5mol/L} 的 {Ba(OH)} {2} 溶液中含有氢氧化钡的物质的量为： {0.5mol/L×0.02L=0.01mol}，含有 {0.02mol} 氢氧根离子、 {0.01mol} 钡离子，两溶液恰好反应生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {2Ba} {2+} {+4OH} {-} {+Al} {3+} {+2SO} {4} {2-} {═2BaSO} {4} {↓+2H} {2} {O+AlO} {2} {-}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {SO_{2}} 可用于漂白纸浆
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用作耐高温材料
C. 可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

A. {SO_{2}} 具有漂白性 {{\,\!}_{,}} 可用于漂白纸浆，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，同时性质稳定，故B正确；
C.氨气可以与氯气生成氯化铵，白烟，故C正确；
D.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子化合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学对一瓶 {Na_{2}SO_{3}} 固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
A. 无法确定样品中钠、硫元素的质量比
B. {Na_{2}SO_{3}} 已被氧化
C. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，生成的沉淀中一定含有 {BaSO_{4}}
D. 加入稀硝酸后的沉淀一定是 {BaSO_{4}}

A. {Na_{2}SO_{3}} 若不变质， {n(Na):n(S)=2:1;} 若变质，得到的为 {Na_{2}SO_{4}.n(Na):n(S)=2:1}。因此样品中钠、硫元素的质量比为 {46:32=23:16.} 错误。 {B.} 若未变质，发生反应： {Na_{2}SO_{3}+ Ba(NO_{3})_{2}= BaSO_{3}↓+2NaNO_{3}.} 再加入足量稀硝酸时，发生反应 {3BaSO_{3}+ 2HNO_{3}= 3BaSO_{4}↓+2NO↑+ H_{2}O.}；若变质为 {Na_{2}SO_{4}+ Ba(NO_{3})_{2}= BaSO_{4}↓+2NaNO_{3}.} 都会产生白色沉淀 {BaSO_{4}}。因此不能确定 {Na_{2}SO_{3}} 是否已被氧化，错误。 {C.} 根据 {B} 的分析可知若未变质，加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，生成的沉淀中不含有 {BaSO_{4}}。错误。 {D.} 无论是否变质，加入稀硝酸后最终得到的沉淀一定是 {BaSO_{4}}。正确。
考点：考查关于 {Na_{2}SO_{3}} 是否已被氧化变质的现象及操作的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化中，只发生物理变化的是
A. 荔枝酿酒
B. 酸雨侵蚀建筑物
C. 空气液化制取氮气
D. 生石灰遇水成为熟石灰

A.荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故 {A} 错误；
B.酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故 {B} 错误；
C.空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故 {C} 正确；
D.生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下， {1molSO_{3}} 的体积为 {22.4L}
B. {1mol} 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下，将 {22.4LSO_{2}} 通入水中形成 {1L} 溶液，得到 {H_{2}SO_{3}} 的浓度为 {1mol/L}
D. 常温下， {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有 {N_{A}} 个氧原子

A.三氧化硫在标准状态下是固体，故无法用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.化学方程式为： {3N{O}_{2}+{H}_{2}O=2HN{O}_{3}+NO }，可知 {1mol} 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为 {2/3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.因二氧化硫不能完全反应生成亚硫酸，故浓度小于 {1mol/L}，故C错误；
D. {23gNO} {{\,\!}_{2}} 气体中含有 {{23g}{46g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×2={N}_{A} } 个氧原子， {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 气体中含有 {{23g}{92g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×4={N}_{A} } 个氧原子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {2.3g} 钠与足量氧气分别在常温和燃烧条件下充分反应，生成物不同，转移的电子数也不相等
B. 常温常压下， {92gNO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的 {N} 原子数一定为 {2N_{A}}
C. {0.5 mol NH_{4}HSO_{4}} 晶体中，含有 {H^{+}} 数目约为 {0.5 N_{A}}
D. 一定条件下， {1mol N_{2}} 和 {3mol H_{2}} 在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数可能为 {2N_{A}}

A.钠的质量相同，物质的量相同，都是从 {0} 价升高到 {+1} 价，故转移电子数相同，故A错误；
B. {92g} 的 {NO_{2}} 和 {N} {2} {O} {4} 混合气体中含有 {2mol} 最简式 {NO} {2}，含有 {2mol} 氮原子、 {4mol} 氧原子，总共含有 {6mol} 原子，含有的 {N} 原子数为 {2N} {A}，故B正确 {;}
C.晶体中不存在氢离子，故C错误；
D.合成氨反应是可逆反应，不能完全彻底反应，故容器内的分子数大于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A. 碳酸钠
B. 乙醇
C. 氯化钾
D. 一氧化碳

A. 碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳、氧原子间也形成了共价键，故A正确；
B. 乙醇分子中只存在共价键，故B错误；
C.氯化钾中之存在离子键，故C错误；
D.一氧化碳分子中只存在共价键，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是
A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 {O_{2}} 反应

A.液氨气化吸收热量，可用于制冷剂，故A错误；
B.青蒿易溶于乙醚，且与乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用与合金的优良性能有关，与活泼性无关，故C错误；
D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而变质，与氧气不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
B. 邻二溴苯有两种同分异构体
C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

A.乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故A正确；
B.由于苯环中 {6} 个碳碳键完全相同，邻二溴苯只有一种结构，无同分异构体，故B错误；
C.油脂中油为不饱和高级脂肪酸生成的酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O {电解}{=} 2Cu↓+O_{2}↑+4H^{+}}
B. {1mol·L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol·L^{-1}} 的盐酸等体积混合： {2AlO_{2}^{-}+5H^{+}=Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}+H_{2}O}
C. {0.01mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液和少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 十 {Ba^{2+}=H_{2}O+BaCO_{3}↓}

A.用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极上是铜电极放电： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，阴极上是 {Cu^{2+}} 放电： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故A错误；
B. {1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {2.5mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的盐酸等体积混合，设溶液体积为 {1L}， {NaAlO} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {1mol}， {HCl} 的物质的量为 {2.5mol}， {1mol} 偏铝酸钠消耗 {1mol} 氢离子生成氢氧化铝沉淀，剩余的 {1.5molHCl} 再溶液 {0.5mol} 氢氧化铝，该反应的离子方程式为： {2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+5H} {{\,\!}^{+}} {=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+Al} {{\,\!}^{3+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比： {1}： {2} 反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液和少量 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液混合的离子反应为 {2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+BaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“ {NaCl+CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl} ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 {4} 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A. 该条件下 {NaHCO_{3}} 的溶解度较其它盐要小
B. {NaHCO_{3}} 不是纯碱
C. 析出固体后的溶液为 {NaHCO_{3}} 的不饱和溶液
D. 从该反应可以获得氮肥

A.此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；
B.碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；
C.析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C错误；
D.生成的氯化铵属于氮肥，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大 {.} 它们的原子最外层电子数之和为 {13}， {X} 的原子半径比 {Y} 的小，其中 {X} 与 {W} 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 {X} 和 {Z} 元素的单质。下列说法中不正确的是
A. {X}， {Y}， {Z} 三种元素可以形成离于化合物
B. 元素 {X} 和 {W} 之间不可能形成二元化合物
C. 元素 {Y} 的简单气态氧化物的热稳定性比 {Z} 的弱
D. 元素 {Y}， {Z}， {W} 中，元素 {W} 的简单离子的半径最小

A.由 {H} 、 {N} 、 {O} 三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故A正确；
B.元素 {X} 和 {W} 之间可以形成二元化合物 {NaH}，故B错误；
C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {O > N}，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {H_{2}O > NH_{3}}，故C正确；
D.元素 {N} 、 {O} 、 {Na} 的简单离子分别为 {N^{3-}} 、 {O^{2-}} 、 {Na^{+}}，核外电子数均为 {10}，电子层结构相同， 元素 {W} 即 {Na} 的简单离子的半径最小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {W} 是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。 {Y} 、 {Z} 同周期且相邻， {X} 、 {Q} 与 {Y} 处于不同周期， {Y} 、 {Z} 原子的电子数总和与 {X} 、 {W} 原子的电子数总和之比为 {5}： {6}， {Q} 的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是( )
A. {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
B. {Q} 的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的 {YX_{4}W} 溶液
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D. 原子半径： {r(W) > r(Q) > r(Z) > r(X)}

A. {H_{2}O} 的热稳定性比 {NH_{3}} 的强，故A正确；
B.氢氧化镁可以溶于浓的 {NH_{4}Cl} 溶液，，故B正确；
C.由 {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱或盐，故C正确；
D.原子半径： {r(Mg) > r(Cl) > r(O) > r(H)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验操作正确且能达到预期目的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验目的 操作 | | |
| {A} 欲证明 {C{H}_{2}=CHCHO } 中含有碳碳双键 滴入酸性 {KMn{O}_{4} } 溶液 | | |
| {B} 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 | | |
| {C} 证明 {S{O}_{2} } 具有漂白性 将 {S{O}_{2} } 通入酸性 {KMn{O}_{4} } 溶液中 | | |
| {D} 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 {N{a}_{2}C{O}_{2} } 和 {N{a}_{2}Si{O}_{2} } 水溶液的 {pH} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明 {CH_{2}=CHCHO} 中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故A错误；
B.向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；
C. {SO_{2}} 使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色是因为 {SO_{2}} 的还原性，故C错误；
D.盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 水溶液的 {pH}，碳酸钠溶液 {PH} 大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Z} 、 {W} 同主族，且 {X} 的最高正价与最低负价的绝对值相等； {X} 、 {Y} 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料； {Z} 是地壳中的含量最多的元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径： {X < Y < Z < W}
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 形成的阴离子均能水解，且溶液呈碱性
C. {Y} 、 {W} 形成的化合物中不含非极性键
D. 氢化物沸点： {Z > Y}

A. 同一周期从左往右原子半径逐渐减小，同一主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径： {H < O < C < S}，故A错误；
B. { HC_{2}O_{4}^{-}} 溶液显酸性，故B错误；
C. { CS_{2}} 分子中只含有极性共价键，故C正确；
D. { C} 形成的氢化物有很多，有的沸点比水大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，能达到预期目的的是
A. 将 {FeCl_{3}} 溶液加入 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 {.} 可以验证 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度小于 {Mg(OH)_{2}}
B. 用 {FeCl_{3}} 标准溶液滴定 {KI} 溶液时滴加几滴淀粉溶液，终点时溶液变蓝
C. 溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中进行消去后，将产生的气体通入 {KMnO_{4}} 酸性溶液中，溶液褪色，即可证明消去产物中有乙烯
D. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时，应先将 {FeCl_{3}} 固体加入到水中溶解，再加稀盐酸防水解

A.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将 {FeCl_{3}} 溶液加入 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度小于 {Mg(OH)_{2}}，所以能实现实验目的，故A正确；
B.用 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 标准溶液滴定 {KI} 溶液时生成单质碘，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，终点时溶液仍为蓝色，故B错误；
C.溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中进行消去后，乙醇易挥发，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 酸性溶液褪色，故C错误；
D.配制 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液时，应先将 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 固体加入到浓盐酸中溶解，盐酸抑制铁离子水解，再加水稀释到所需的浓度，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下 {22.4 L Cl_{2}} 通入到足量水中或者 {NaOH} 溶液中转移的电子数都为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. {24 g Mg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {0.1 mol·L^{−1}} 的 {Na_{2}S} 溶液中， {S^{2−}} 、 {HS^{−}} 、 {H_{2}S} 微粒总数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {2 mol CO_{2}} 和 {2 mol SiO_{2}} 含有的共价键数目都为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标况下 {22.4L} 氯气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成 {1mol} 氯化钠和 {1mol} 次氯酸钠，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数目为 {N_{A}}，该反应为可逆反应，不能进行到底，故A错误 {;}
B. {24 g Mg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{2}}， {Mg} 作还原剂失去 {2} 个电子， {24gMg} 的物质的量为 {1mol}，失去电子的量为 {2mol}，故B正确，
C.没有给出 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 溶液的体积，所以不能求出微粒的个数，故C错误；
D. {CO_{2}} 为分子晶体， {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 条共价键， {2molCO_{2}} 含有的共价键数为 {8} {N_{A}}， {SiO} {{\,\!}_{2}} 为原子晶体 {1mol} {SiO} {{\,\!}_{2}} 中有 {4mol} 共价键， {2 mol SiO} {{\,\!}_{2}} 含有的共价键数目都为 {8} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子核外最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {X}， {Y} 的核电荷数之比为 {3:4}。 {W^{−}} 的最外层为 {8} 电子结构。金属单质 {Z} 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. {X} 与 {Y} 能形成多种化合物，常温下都能与 {Z} 的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小： {X < Y}， {Z > W}
C. {Y}， {W} 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D. 化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 都只存在离子键

A. {X} 与 {Y} 能形成多种化合物有 {CO} 、 {CO_{2}}，一般条件下， {CO} 不能与 {Z} 的最高价氧化物的水化物 {NaOH} 发生反应，故A错误；
B.同周期元素，随核电荷数增大，原子半径减小。原子半径大小 {C > O} 即 {X > Y}，故B错误；
C. {Y} 、 {W} 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物有： {O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {ClO_{2}} 可作水的消毒剂，故C正确；
D.化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 分别是： {Na_{2}O} 、 {NaClO_{3}}，氯酸钠是含氧酸盐，即存离子键，又存共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 将 {pH=4} 的某酸稀释 {10} 倍，测得其 {pH < 5}，则该酸为弱酸
B. 相同 {pH} 的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}
C. {0.1mol/L} 的 {NaHA} 溶液 {pH=5}，则溶液： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}
D. 已知：常温下，浓度均为 {0.1mol/L} 的三种溶液的 {pH}： {Na_{2}CO_{3}} 为 {11.6} 、 {NaClO} 为 {10.3} 、 {NaHCO_{3}} 为 {9.7}，若向新制氯水中加入足量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，则 {c(HClO)} 增大

A.弱酸加水稀释促进酸的电离，将 {pH=4} 的某酸稀释 {10} 倍，已知测得其 {pH < 5}， {pH} 变化小于 {1} 个单位，说明溶液中氢离子的物质的量增大，即加水促进的酸的电离，所以该酸为弱酸，故A正确；
B. {pH} 相同时氢氧根离子的浓度相同，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度，盐的浓度大于氢氧根离子的浓度，盐的水解程度越小，则其浓度越大，醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，则 {c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，所以相同 {pH} 的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故B正确；
C. {0.1mol/L} 的 {NaHA} 溶液 {pH=5}， {NaHA} 溶液显酸性，则电离程度大于水解程度，所以 {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故C正确；
D.据盐类水解规律：越弱越水解知， 常温下，浓度均为 {0.1mol/L} 的三种溶液的 {pH}： {Na} {2} {CO} {3} 为 {11.6} 、 {NaClO} 为 {10.3} 、 {NaHCO} {3} 为 {9.7}，酸性： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，据强酸制弱酸，向新制氯水中加入足量 {Na} {2} {CO} {3} 固体，则 {c(HClO)} 减小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 | | | |
| {B} 淀粉溶液 {(NaCl)} 水 过滤 | | | |
| {C} {CH_{3}CH_{2}OH(CH_{3}COOH)} {CaO} 蒸馏 | | | |
| {D} {CO_{2}(SO_{2})} {Na_{2}CO_{3}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.己烷为液体，己烯与溴水反应后与己烷混溶，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；
B.淀粉与溶液均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法分离，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 {22.4 L} 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子的数目为 {4N_{A}}
B. 将 {0.1 mol H_{2}} 和 {0.1 mol I_{2}} 置于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2N_{A}}
C. {0.1 mol} 的白磷 {(P_{4})} 或甲烷中所含的共价键数目均为 {0.4N_{A}}
D. {6.4 g} 由 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{8}} 组成的混合物中含有的硫原子数目为 {0.2N_{A}}

A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当得到标准状况下的氢气 {22.4L} 时，即氢气的物质的量为 {1mol}，转移电子 {2mol}，根据 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，理论上消耗氢离子的数目为 {4N_{A}}，故A正确；
B. {I_{2}} 和 {H_{2}} 在一定条件下反应，反应前后分子数不变，所以 {0.1mol} {I_{2}} 和 {0.1mol} {H_{2}} 在一定条件下反应，所得混合物分子数等于 {0.2N_{A}}，故B正确；
C. {1} 个白磷分子含有 {6} 个 {P-P} 键，则 {0.1} {mol} 的白磷 {(P_{4})} 或甲烷中所含的共价键数均为 {0.6N_{A}}，故C错误；
D. {6.4g} 由 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{8}} 组成的混合物中含有 {6.4g} 硫原子，含硫原子的物质的量为： {\; {6.4g}{\;32g/mol} =0.2mol}，含有的硫原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A}， {B}， {C}， {D}， {E}， {F} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {E}， {B} 与 {F} 同主族， {E} 与 {F} 同周期； {D} 的核电荷数是 {F} 的最外层电子数的 {2} 倍； {B} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}；常温下单质 {A} 与 {E} 的状态不同。下列判断正确的是
A. {A}， {D} 形成的化合物一定比 {A} 、 {B} 形成的化合物的沸点高
B. {C}， {F} 的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C. 原子半径由大到小的顺序是 {E > F > C > D}
D. {C}， {E}， {F} 的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

A. {A} 为 {H} 、 {B} 为 {C} 、 {D} 为 {O}， {A} 、 {D} 两种元素形成的化合物有 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}， {A} 、 {B} 可形成碳原子数较多的烃，沸点有可能高于 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，故A错误；
B. {C} 是 {N} 元素、 {F} 是 {Si} 元素， {N_{2}O_{5}} 、 {SiO_{2}} 均为酸性氧化物，但 {SiO_{2}} 与水不反应，故B错误；
C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {E > F > C > D}，故C正确；
D. {C} 是 {N} 元素、 {E} 为 {Na} 元素、 {F} 是 {Si} 元素，其最高价氧化物的水化物分别为 {HNO_{3}} 、 {NaOH} 、 {H_{2}SiO_{3}}，硝酸和硅酸不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子序数依次增大，元素 {X} 与 {W} 位于同一主族， {Z} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {W} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {M} 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 {4}，五种元素原子的最外层电子数之和为 {22}。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点： {Y < M}
B. 工业上常用单质 {X} 还原 {Z} 的氧化物制取单质 {Z}
C. 原子的半径： {W > X > Y}
D. 含 {Z} 元素的盐溶液只能显碱性

A. {Y} 为 {N} 元素、 {M} 为 {S} 元素， {NH_{3}} 分子间存在氢键，则氢化物的沸点： {Y > M}，故A错误；
B. {Z} 为 {Al} 元素，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取单质 {Al}，故B错误；
C.同周期元素，从左到右元素的原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： {W(Si) > X} {(C)} { > Y} {(N)}，故C正确；
D. {Z} 为 {Al} 元素，若为铝盐，溶液呈酸性，若为偏铝酸盐，溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 现象或事实 解释 | | |
| A. 常温下，向 {H_{2}O_{2}} 中加入 {MnO_{2}}，可在实验室快速获得 {O_{2}} {MnO_{2}} 可以降低 {H_{2}O_{2}} 分解反应的活化能 | | |
| B. 为防止输油管道被腐蚀，常使其与外电源正极相连 该措施为牺牲阳极的阴极保护法 | | |
| C. 江河入海口通常会形成三角洲 泥沙胶粒带电，在海水中带相反电荷的离子作用下，发生聚沉现象 | | |
| D. 国产大客机 {C919} 的机身框架采用 {Al-Li} 合金 {Al-Li} 合金密度低、硬度较大 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 常温下，向 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中加入 {MnO} {{\,\!}_{2}}，可在实验室快速获得 {O} {{\,\!}_{2}}， {MnO} {{\,\!}_{2}} 可以降低 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分解反应的活化能，故A符合题意；
B.为防止输油管道被腐蚀，常使其与外电源正极相连，该措施为外加电流保护法，故B符合题意；
C.三角洲的形成是胶体的聚沉引起的。故C不符合题意；
D. {Al-Li} 合金密度低、硬度较大，故其可以作飞机的机身，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B. 经常接触铅笔芯易造成铅中毒
C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
D. 硫酸亚铁片和维生素 {C} 同时服用，会减弱治疗缺铁性贫血的效果

A.有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A错误；
B.铅笔中含有的是碳，不含有铅，则经常接触铅笔芯易不会造成铅中毒，故B错误；
C.含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；
D.维生素 {C} 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 {C}，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X^{+}} 中只含有 {1} 个质子， {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {Z} 和 {Q} 同主族且能形成两种常见化合物 {QZ_{2}} 、 {QZ_{3}}， {W} 是短周期中原子半径最大的元素 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {Y_{3}X_{8}} 分子中，极性键和非极性键的个数比为 {8}： {3}
B. {Z} 和 {Q} 形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物
C. {25℃} 时，若 {WZX} 溶液中的 {C(OH^{-})}： {C(H^{+})=10^{12}}，则该溶液的 {pH=13}
D. {Q} 元素在自然界中不能以游离态存在

A. {C_{3}H_{8}} 分子中， {C-C} 键为非极性键， {C-H} 键为极性键，极性键和非极性键的个数比为 {8}： {2}，故A错误；
B. {Z} 和 {Q} 形成的两种化合物 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，均属于酸性氧化物，故B错误；
C. {25℃} 时，若 {NaOH} 溶液中的 {c(OH^{-})}： {c(H^{+})=10^{12}}，结合 {c(OH^{-})×c(H^{+})=10^{-14}}，可知 {c(H^{+})=10^{-13}mol/L}，则该溶液的 {pH=- 10^{-13}=13}，故C正确；
D.火山喷发口存在单质硫，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 {75℅}

A.硅胶可作袋装食品的干燥剂，故A正确；
B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故B正确；
C.化石燃料完全燃烧会造成大气污染，故C错误；
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 {75} {℅}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {CCl_{4}} 和金属钠为原料，可以制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误的是
A. 纳米级金刚石粉末属于胶体
B. 制造过程元素种类没有改变
C. 金属钠在反应过程中被氧化
D. 该反应是置换反应

A.金刚石是单质，属于纯净物，胶体是分散质微粒大小在 {1～100nm} 范围内的分散系，属于混合物，故A错误；
B.化学变化中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C. {CCl} {{\,\!}_{4}} 和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末，其反应方程式为： {4Na+CCl} {{\,\!}_{4}} {═4NaCl+C(} 金刚石)，反应中钠作还原剂被氧化，故C正确；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据其反应方程式为： {4Na+CCl} {{\,\!}_{4}} {═4NaCl+C(} 金刚石)，可知该反应为置换反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {100 mL 1.0 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取 {28.6 gNa_{2}CO_{3}.10H_{2}O}，加入 {100 mL} 容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取 {28.6 gNa_{2}CO_{3}.10H_{2}O}，加入 {100 mL} 蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

A.配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；
B.配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入 {100 mL} 蒸馏水，而是配制成 {100mL} 溶液，故B错误；
C.移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：介绍新技术，揭露伪科学是教育工作者的义务，下列各项不属于伪科学的是( )
A. 月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼氧化变质
B. 用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾 {(KIO_{3})}
C. 甘蔗可变成酒精
D. 用催化剂将水变成油

A.} 月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼受潮变质，不能防止氧化变质，故A错误；
B.碘单质遇到淀粉变蓝，碘酸钾遇到淀粉不变蓝，故B错误；
C.甘蔗中含有蔗糖，发酵可以生成乙醇，所以甘蔗可变成酒精，故C正确；
D.汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，依据质量守恒、原子个数守恒可知水不可能变成油，故D错误；
故选： {C} ．
A.生石灰不具有还原性，具有吸水性；
B.碘单质遇到淀粉变蓝；
C.甘蔗中含有蔗糖，发酵可以生成乙醇；
D.汽油中含有碳元素，水中不含碳元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，可能大量共存的离子组是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
C. 能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 能与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 产生蓝色沉淀的溶液： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CrO_{4}^{2-}}

A.c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液，显碱性，不能大量存在 {Cu^{2+}}，且 {Cu^{2+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}}，酸溶液中 {Al} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.能与 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 产生蓝色沉淀的溶液，含 {Fe^{2+}}，与 {CrO_{4}^{2-}} 离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A. 能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝的物质一定是 {Cl_{2}}
B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. {Zn} 粒分别放入稀 {HCl} 溶液和稀 {HNO_{3}} 溶液中均有气泡产生，说明 {Zn} 与两种酸均发生置换反应
D. 向某溶液中加入氯水后，滴加 {KSCN} 溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含 {Fe^{2+}}

A.能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝的物质不一定是 {Cl_{2}}，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，可氧化 {SO_{3}^{2-}} 生成 {SO_{4}^{2-}}，不能确定是否含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 {NO} 气体，不是置换反应，故C错误；
D.应先加入 {KSCN} 溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有 {Fe^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A. 天然物质都是绿色无毒的物质
B. 只饮用纯净水有益人体健康
C. 微量元素只能通过保健品摄入
D. 禁止吸烟可减少室内空气污染

A.有些天然物质是有毒的，故A错误；
B.纯净水中除氢、氧外，几乎不含人体所需的营养元素，故B错误；
C.食物中含有微量元素，不一定通过保健品摄入，故C错误；
D.卷烟的烟雾中有多种有害物质，其中，对人体健康有明显毒害作用的就达 {30} 多种，禁止吸烟可减少室内空气污染，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W}， {X}， {Y}， {Z} 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 {25℃} 时， {W}， {X} 形成的 {0.1mol·L^{-1}} 化合物的水溶液 {pH=1}， {Z} 的电子层数与最外层电子数相等。下列有关说法错误的是( )
A. {X}， {Y}， {Z} 一定位于同一周期
B. {X} 与 {Y} 形成的化合物中各原子不一定是 {8} 电子稳定结构
C. {Y}， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. {W} 与 {X}， {Y} 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

A.根据以上分析， {X} 、 {Y} 、 {Z} 一定位于第三周期，故A正确；
B.若 {Y} 是 {P} 元素， {Cl} 与 {P} 可以形成 {PCl_{5}}， {P} 原子没达到 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C.氢氧化铝不溶于弱酸，故C错误；
D.同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 可利用废油脂制肥皂
B. 合金中可能含有非金属元素
C. 水玻璃可用于制造木材防火剂
D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

A.} 废油脂主要成分是油脂，在碱性条件下可以发生水解反应产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此可利用废油脂制肥皂，正确；
B.合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。因此合金中可能含有非金属元素，正确；
C.水玻璃是 {Na2SiO3} 是水溶液，该物质具有粘性，不能燃烧，因此可用于制造木材防火剂，正确；
D.煤的气化和液化都有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，错误。
考点：考查化学与生活、社会密切相关的正误判断的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象或结论描述正确的是( )
A. 加热滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}(} 稀溶液)：红色变浅
B. 含 {Fe^{3+}} 的溶液中滴入 {KSCN(} 溶液)：产生红色沉淀
C. 乙酸滴入 {NaHCO_{3}} 溶液中反应生成 {CO_{2}} 气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
D. 将 {AlCl_{3}} 溶液蒸干，可得固体 {AlCl_{3}}

A.加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，则加热滴有酚酞的 {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} (稀溶液)，红色变深，故A错误；
B.含 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的溶液中滴入 {KSCN} 溶液，生成络离子，溶液变为红色，故B错误；
C.根据强弱制取弱酸的特点，乙酸与 {NaHCO} {{\,\!}_{2}} 反应生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 气体，可说明乙酸的酸性强于碳酸，故C正确；
D. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液在加热时水解生成 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}}， {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 在加热条件下分解生成 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，所以将 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液加热蒸干可得 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 固体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 ( )
A. 乙烯的结构简式为 {CH_{2}CH_{2}}，乙烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{3}}
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D. 乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

A.乙烯的结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，故A说法错误；
B.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B说法正确；
C.乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，故C说法正确
D.乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性 {KMnO} {{\,\!}_{\;4}} 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D说法正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A. 将 {AgCl} 与 {AgBr} 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 {AgNO_{3}} 溶液，析出的 {AgCl} 沉淀少于 {AgBr} 沉淀
B. 已知酸性： {HF > CH_{3}COOH}， {pH} 相等的 {NaF} 与 {CH_{3}COOK} 溶液中： {[c(Na^{+})-c(F^{-})] < [c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}
C. {0.1mol/L} 的氨水的 {pH=a}， {0.01mol/L} 的氨水的 {pH=b}，则 {a-1 > b}
D. {0.10mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HCl} 至溶液的 {pH} 恰好等于 {7}，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}

A.已知常温下， {AgCl} 的溶解度大于 {AgBr} 的溶解度，当将 {AgCl} 、 {AgBr} 的饱和溶液等体积混合，溶液中的 {Cl} {-} 的物质的量远大于 {Br} {-} 的物质的量，加入足量浓 {AgNO} {3} 溶液，可认为使溶液中的 {Cl} {-} 和 {Br} {-} 完全沉淀，则沉淀中 {AgCl} 要多于 {AgBr}。故A错误；
B. {pH} 相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)-c(F} {{\,\!}^{-}} {)=c(K} {{\,\!}^{+}} {)-c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(H} {{\,\!}^{+}} )，故B错误；
C.一水合氨为弱碱，根据越弱越电离，可知稀释促进电离， {c(OH} {-} )变化的幅度变小， {pH} 减小幅度小于 {1} 个单位，所以 {a-1 < b}，故C错误；
D.反应后溶液溶质为氯化钠、醋酸、醋酸钠， {pH} 等于 {7}，电离等于水解，所以 {c(CH} {3} {COO} {-} {)=c(CH} {3} {COOH)} 、 {c(OH} {-} {)=c(H} {+} )，由电荷守恒可得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} ) {=c(CH} {3} {COO^{-})} {+c(Cl} {{\,\!}^{-}} )，所以 {c(Na} {+} {) > c(CH} {3} {COOH)=c(Cl} {-} )，故D正确。
最终答案：D