callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，第一电离能依次减小的是( )
A. {H} {Li} {Na} {K}
B. {Na} {Mg} {Al} {Si}
C. {I} {Br} {Cl} {F}
D. {F} {O} {N} {C}

A、 {H} 、 {Li} 、 {Na} 、 {K} 属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
B、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Si} 属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅱ {A} 族元素的第一电离能大于第Ⅲ {A} 族的，所以其第一电离能大小顺序为 {Si} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Na}，故B错误；
C、 {I} 、 {Br} 、 {Cl} 、 {F} 属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以 {I} 、 {Br} 、 {Cl} 、 {F} 第一电离能依次增大，故C错误；
D、 {F} 、 {O} 、 {N} 、 {C} 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴ {A} 族的大于第Ⅵ {A} 族的，所以其第一电离能大小顺序是 {F > N > O > C}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质比较，正确的是
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4}}
B. 氢化物稳定性： {H_{2}S > HF > H_{2}O}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2}}
D. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}

A.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。同一周期中，元素非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性： {Cl > S > P}，则酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。同周期中元素非金属性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性 {F > O > S}，则稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。同周期元素金属性随着原子序数的增大而减小，同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增大，所以金属性： {Ca > Mg}，则碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。同主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是放热反应
D. 锌与盐酸的反应是吸热反应

A.} 化学反应时断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是吸热反应，故C错误；
D.金属与酸发生的反应是放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：雷雨天闪电时空气中有臭氧 {(O_{3})} 生成，下列说法正确的是( )。
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同位素
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的分子数
D. 等质量的 {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 具有相同的质子数

A.质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素， {O_{2}} 和 {O_{3}} 是两种单质互为同素异形体，故A错误；
B.氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C.由 {pV=nRT} 可知，在相同的温度与压强下，等体积的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同的分子数，故C正确；
D. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的摩尔质量不同，等质量的 {{\,\!}^{\;16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离方法 不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
D. 用分液漏斗分离汽油和植物油 {}

A.食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故A正确；
B.自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸馏方法分离，故B正确；
C.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故C正确；
D.汽油和植物油是互溶的两种物质，互溶物的分离不能采用分液法，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温恒容密闭容器中发生反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g) 2NH_{3}}，不能够判断该反应已达到化学平衡状态的是
A. 密闭容器中总压强不变
B. {3v_{正}(NH_{3})=2v_{逆}(H_{2})}
C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D. 有 {3molH-H} 键断裂的同时有 {6molN-H} 键生成

A.该反应为反应前后气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强逐渐减小，达到平衡时，各组分的物质的量不再变化，压强不再变化，能标志反应达到了平衡状态，故A错误；
B.对于不同物质，达到平衡时，不同物质的正逆反应速率等于计量数之比： {{v正(N{H}_{3})}{v逆({H}_{2})}= {2}{3} } 即 {3v} {{\,\!}_{正}} {(NH} {{\,\!}_{3}} {)=2v} {{\,\!}_{逆}} {(H} {{\,\!}_{2}} )，故B正确；
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 {M= {m}{n} }， {m} 不变，随着反应的进行， {n} 逐渐减小， {M} 逐渐增大，达到平衡时， {n} 不再变化， {M} 不再变化，能标志反应达到了平衡状态，故C错误；
D.有 {3molH-H} 键断裂是指 {v_{正}}，同时有 {6molN-H} 键生成也是指 {v_{正}}，无论反应是否达到平衡状态，均存在此关系，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 下列说法中正确的是( )
A. 干冰、液态氯化氢都是电解质
B. {Na_{2}O_{2}} 晶体中既含有离子键又含有共价键
C. {Na_{2}O} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

A.干冰不属于电解质，故A错误；
B.钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；
C.氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D.根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
C. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g) =2CO(g)+O_{2}(g)} {ΔH=+566.0kJ/mol}
D. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 {ΔH=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 {ΔH=2×(-57.3)kJ/mol}

A.有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，甲烷完全燃烧生成液态水，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 {2CO} {2} {(g)=2CO(g)+O} {2} {(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol} {=+566.0kJ/mol}，故C正确；
D.中和热是指生成 {1mol} 水放出的热量， {H} {2} {SO} {4} 和 {Ca(OH)} {2} 反应生成硫酸钙和水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {100mL} {0.1000mol/L} {HCl} 溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是( )
A. 所需仪器有： {100mL} 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
B. 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
C. 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D. 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小

A.} 由浓盐酸配制稀盐酸，应用量筒，不用托盘天平，故A错误；
B.将量取的浓盐酸先倒入烧杯稀释，不能直接倒入容量瓶中，故B错误；
C.配制，为防止液体流出，用玻璃棒引流，故C正确；
D.定容时俯视刻度，导致体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断中正确的是( )
A. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
B. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
D. 元素非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱

A.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，单质的氧化性 {Z < Y < X}，则单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故A错误；
B.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，单质的氧化性 {Z < Y < X}，则阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强，故B错误；
C.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱，故C错误；
D.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 {Z < Y < X}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电解质溶液为 {KOH} 溶液，则下列叙述正确的是：
A. 电池内总反应： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}
B. 电解质溶液中 {OH^{-}} 向正极移动
C. {H_{2}} 在负极发生还原反应
D. 电池工作时是热能转化为电能的过程

A.电池内总反应： {2H} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.电解质溶液中 {OH} {{\,\!}^{-}} 向负极移动，故B错误；
C.氢气在负极发生氧化反应，故C错误；
D.电池工作时为化学能转化为电能的过程，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液 {.} 电池总反应为： {Zn+2MnO_{2}} 十 {H_{2}O═ZnO+2MnO(OH).} 下列说法正确的是( )
A. 该电池的负极锌发生还原反应
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 {0.lmol} {Zn} 完全溶解时，流经电解液的电子个数约为 {1.204×10^{23}}
D. 电池正极反应式为 {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}0═MnO(OH)+OH^{-}}

A.} 由电池的总反应： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，可知 {Zn} 失电子作负极， {Zn} 失电子发生氧化反应，故A错误；
B.该电池中正极 {MnO_{2}} 得电子被还原生成 {MnOOH}，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；
C.电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；
D.正极 {MnO_{2}} 得电子被还原生成 {MnOOH}，电池正极的反应为： {MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}═MnOOH+OH^{-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向 {0.1mol/LCH_{3}} {COOH} 溶液中加入少量水，溶液中 {C(H} {{\,\!}^{+}} {)/C(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)} 减小
B. 将 {CH_{3}} {COONa} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，溶液中： {C(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{–}} {)/\{C(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)·C(OH} {{\,\!}^{–}} {)\}} 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 {C(NH_{4}^{+}} {)/C(Cl} {{\,\!}^{–}} {) > 1}
D. {0.1mol/LNa_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 与 {0.1mol/L} {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液等体积混合： {2C(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3\{C(CO} {{\,\!}_{3}^{2–}} {)+C(HCO} {{\,\!}_{3}^{–}} {)+C(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)\}}

A.稀醋酸加水稀释促进电离，醋酸分子浓度减小程度大于氢离子浓度减小程度，故A错误；
B.升温促进醋酸根离子水解，醋酸的电离平衡常数增大，上式是醋酸根离子电离平衡常数的倒数，所以题目中的比值应减小，故B错误；
C.据电荷守恒，上述比值应等于 {1}，故C错误；
D.据物料守恒，在碳酸钠溶液中有 {c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}，在碳酸氢钠溶液中有 {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，所以 {2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、在 {pH=1} 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {CO_{3}^{2—}}
B. {Fe^{2+}} 、 {OH^{—}} 、 {SO_{4}^{2—}} 、 {MnO_{4}^{—}}
C. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2—}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{—}} 、 {AlO_{2}^{—}}

A. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 反应生成沉淀，且 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且 {OH^{-}} 不能在酸性条件下存在，故B错误；
C.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 有颜色，且 {AlO_{2}^{-}} 在酸性条件下不能大量存在，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电子云中的每个小黑点代表一个电子
B. {σ} 键采用“肩并肩”的重叠方式
C. 含有配位键的化合物就叫配合物
D. 血红素、叶绿素、维生素 {B_{12}} 都是配合物

A.小黑点本身没有意义，不代表 {1} 个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A错误；
B. {σ} 键采用“头对头”的重叠方式， {π} 键采用“肩并肩”的重叠方式，故B错误；
C.含配位键的化合物不一定为配合物，如氯化铵中含配位键，不属于配合物，故C错误；
D.配合物常指含有配位键的复杂的化合物，所以血红素、叶绿素、维生素 {B_{12}} 都是配合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物可能是下列物质中的( )
A. 乙酸甲酯
B. 甲酸乙酯
C. 乙醛
D. 甲酸

A.由于乙酸甲酯中没有醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B.由于甲酸乙酯分子中含有醛基，溶液显示中性，能够在碱溶液中水解，故B正确；
C.由于乙醛不能够和碱溶液反应，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色不会消失，故C错误；
D.甲酸显示酸性，不满足“滴入石蕊试液不变色”，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，故A正确；
B.钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，故B错误；
C.碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，故C正确；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于能导电的强电解质的是
A. {NaOH} 溶液
B. {Cu}
C. 冰醋酸
D. 熔化的 {KOH}

A.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.冰醋酸不能导电，属于电解质，故C错误；
D.熔融状态的 {KOH}，存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 硅酸可使紫色石蕊试液变红色
B. 保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
C. 保存氢氟酸时，常用玻璃瓶而不用塑料瓶
D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶

A.硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B.硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故B错误；
C.氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C正确；
D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式中只能表示一种物质的是( )
A. {C_{3}H_{7}OH}
B. {CH_{2}O}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{3}H_{6}O_{2}}

A. {C_{3}H_{7}OH} 代表 {1-} 丙醇和 {2-} 丙醇两种物质，故A错误；
B. {CH_{2}O} 只能代表甲醛一种物质，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以代表醇类、醚类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故C错误；
D. {C_{3}H_{6}O_{2}} 可以表示酯类、羧酸类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于离子化合物是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {KOH}
C. {NH_{4}Cl}
D. {HCl}

A.} 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
D. {HCl} 中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. {0.1 mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子
B. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
C. {9 g} 重水 {(D_{2}O)} 所含有的电子数为 {5} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {7.1 g} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应，转移的电子数为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}

A.硼 {11} 含有 {6} 个中子，所以 {0.1 mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中氢离子浓度为 {0.1mol/L}，不能确定溶液的体积，所以不能确定含有多少个 {H^{+}}，故B错误；
C.重水的摩尔质量为 {20g/mol}，所以 {9g} 重水 {(D_{2}O)} 所含有的电子数应小于为 {5N_{A}}，故C错误；
D. {7.1g} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应如果生成氯化钠和次氯酸钠与水，则转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质都能导电，其中属于电解质的是 ( )
A. 熔融的 {NaOH}
B. 铝丝
C. 稀硝酸
D. {NaCl} 溶液

A.熔融的 {NaOH} 能导电且是化合物，故A正确；
B.铝丝是金属单质，故B错误；
C.稀硝酸是混合物，故C错误；
D.氯化钠溶液是混合物，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验能获得成功的是
A. 仅用乙醇和乙酸混合共热可制取大量乙酸乙酯
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D. 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；
B.铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；
C.在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；
D.在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是
A. {AlCl_{3}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {MgSO_{4}}
D. {KMnO_{4}}

A. {AlCl} {{\,\!}_{3}} 在加热时水解生成 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 和 {HCl}， {HCl} 易挥发， {Al(OH)} {{\,\!}_{3\;}} 灼烧得到 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 在加热条件下分解生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故B错误；
C. {MgSO} {{\,\!}_{4}} 溶液在加热时虽然水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体应为 {MgSO} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D. {KMnO} {{\,\!}_{4}} 在加热条件下易分解，得到是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，发生吸热反应的是( )
A. 碘的升华
B. 生石灰溶于水
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl}
D. 盐酸和氢氧化钠溶液混合

A.碘的升华不是化学反应，故A错误；
B. {CaO} 与水反应，为放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体混合，为吸热反应，故C正确；
D.盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13} 、下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

A.催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；
B.石油分馏是物理变化，故B错误；
C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D.煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
B. 第Ⅶ {A} 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C. 第Ⅰ {A} 、第Ⅱ {A} 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D. 短周期元素中共有非金属元素 {12} 种

A.主族元素的氟无正价，故A不符合题意；
B.第Ⅶ {A} 族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，故B符合题意；
C.第Ⅱ {A} 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故C不符合题意；
D.前三周期元素中共有非金属元素 {13} 种，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中
C. {CO_{2}} 水溶液能导电，是因为 {CO_{2}} 是电解质； {CaCO_{3}} 难溶于水， {CaCO_{3}} 是非电解质
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

A.} 根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应 {.} 酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
B.钠性质活泼，易被空气中氧气氧化，易和水反应，应密封保存在煤油中，故B错误；
C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，关键看自身能否电离出离子，二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，故碳酸为电解质，二氧化碳为非电解质，碳酸钙溶于水部分完全电离，碳酸钙属于强电解质，故C错误；
D.铝和活泼，和氧气反应生成的氧化铝，氧化铝熔点很高，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中不正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}
C. 氯化铝溶液与过量的氨水反应： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： {Cl_{2} +2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.氢氧化钡溶液与硫酸混合，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B. {.} 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊，反应的离子方程式为：： {2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}，故B正确；
C.氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH} {4} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A. 维生素 {C} 能帮助人体将 {Fe^{3+}} 转化为易吸收的 {Fe^{2+}}，维生素 {C} 具有氧化性
B. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
C. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
D. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

A.维生素 {C} 将 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 转化为易吸收的 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，体现的是其还原性，故A错误；
B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少大气污染，故B错误；
C.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故C正确；
D.食盐中的碘是碘酸根的形式，加入淀粉不会出现蓝色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
( )
A. {CaO_{2}} 的水解产物是 {Ca(OH)_{2}} 和 {H_{2}O_{2}}
B. {PCl_{3}} 的水解产物是 {HClO} 和 {PH_{3}}
C. {NaClO} 的水解产物之一是 {HClO}
D. {Mg_{3}N_{2}} 的水解产物是两种碱性物质

A. {CaO_{2}} 的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的 {Ca(OH)_{2}} 和过氧根离子和氢离子结合生成的 {H_{2}O_{2}}，故A正确；
B. {PCl_{3}} 的水解产物是 {HCl} 和 {H_{3}PO_{3}}，故B错误；
C. {NaClO} 的水解产物是 {HClO} 和 {NaOH}，故C正确；
D. {Mg_{3}N_{2}} 的水解产物是 {Mg(OH)_{2}} 和 {NH_{3}}，是两种碱性产物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Li} 是最活泼金属， {F} 是最活泼非金属
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 纵行
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族

A. {Li} 并非最活泼的金属，故A错误；
B.钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故C错误；
D. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}， 则 {X} 的质子数是 {20}，是金属钙，在第四周期第Ⅱ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车发动机中生成 {NO} 的反应为： {N_{2}(} {g} {)+O_{2}(} {g} {)⇌2NO(} {g} )， {t} {℃} 时， {K=0.09.} 在 {t} {℃} 下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 {N_{2}(} {g} )和 {O_{2}(} {g} )模拟反应，起始浓度如表所示 {.} 下列判断不正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 起始浓度 甲 乙 丙 | | | |
| {c} {(N_{2})/} {mol} {⋅L^{-1}} {0.46} {0.46} {0.92} | | | |
| {c} {(O_{2})/} {mol} {⋅L^{-1}} {0.46} {0.23} {0.92} | | | |
A. 起始时，反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙
B. 平衡时， {c} {(NO)}：甲 {=} 丙 { > } 乙
C. 平衡时， {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙
D. 平衡时，甲中 {c} {(N_{2})=0.4} {mol} {⋅L^{-1}}

A.在 {t℃} 下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应初始总浓度越大反应速率越快，起始时总浓度大小为：丙 { > } 甲 { > } 乙，则起始时反应速率：丙 { > } 甲 { > } 乙，故A正确；
B.反应 {N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)} 为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则平衡时丙中 {NO} 浓度为甲的 {2} 倍，即 {c(NO)}： {2} 甲 {=} 丙、甲 { > } 乙，故B错误；
C.甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，则甲中氮气的转化率较大，即平衡时 {N_{2}} 的转化率：甲 { > } 乙，故C正确；
D. {t℃} 时， {K=0.09}，设甲容器平衡时氮气消耗的浓度为 {x}，
{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)}
初始 {(mol/L)0.46} {0.46} {0}
转化 {(mol/L)x} {x} {2x}
平衡 {(mol/L)0.46-x} {0.46-x} {2x}
则平衡常数 {K= {(2x{)}^{2}}{(0.46-x)(0.46-x)} =0.09}，解得 {x=0.06mol/L}，所以平衡时甲中 {c(N_{2})=0.4} {mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是
A. 乙醇与水以任意比例互溶
B. 用纯碱洗涤油脂
C. 氨易溶于水
D. 用苯将溴水中的溴萃取出来

A.乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故A正确；
B.纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B错误；
C.氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C正确；
D.苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大， {X} 是原子半径最小的元素，元素 {Y} 的原子最外层电了数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {Z} 的 {-1} 价阴离子和元素 {W} 的 {+3} 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物可能含有非极性键
B. {X} 的单质与 {Z} 的单质在暗处能剧烈反应
C. 含 {W} 的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D. 离子半径： {r(Z^{-}) > r(W^{3+})}

A. {H} 与 {C} 元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A正确；
B.氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C.铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，不能杀菌消毒，故C错误；
D. {F} {{\,\!}^{-}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {F} {{\,\!}^{-}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14.} 下列气体中，可用固体 {NaOH} 干燥的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {HCl}
D. {NH_{3}}

A. {CO_{2}} 可与 {NaOH} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B. {Cl_{2}} 可与 {NaOH} 反应生成 {NaCl} 和 {NaClO}，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C. {HCl} 可与 {NaOH} 反应生成 {NaCl}，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D. {NH_{3}} 与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，产物不变的是( )
A. {Na} 和 {O_{2}}
B. {NaOH} 和 {CO_{2\;\;\;\;\;}}
C. {Na_{2}O_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 木炭和 {O_{2}}

A. {Na} 和 {O_{2}} 在不加热时生成 {Na_{2}O}，加热时生成 {Na_{2}O_{2}}，反应条件不同，生成物不同，故A错误；
B. {NaOH} 和 {CO_{2}} 少量反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，过量 {CO_{2}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，量不同，生成物不同，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 和 {CO_{2}} 只生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，与条件无关，故C正确；
D.木炭和 {O_{2}} 反应，当 {O_{2}} 不足时，生成 {CO}， {O_{2}} 过量时生成 {CO_{2}}，条件不同，生成物不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化
C. 元素的性质、主要化合价、以及原子半径等周期性变化是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果
D. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 {+1} 到 {+7} 、负价从 {-7} 到 {-1} 重复出现

A.从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {2}，故A错误；
B.同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C.元素性质是由原子结构的周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故C正确；
D.元素的最低负价是 {-4} 价，最高正价是 {+7} 价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-4} 到 {-1} 重复出现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {N} {a} {{\,\!}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {C} {u} {{\,\!}^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {N} {a} {{\,\!}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {C} {l} {{\,\!}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {B} {a} {{\,\!}^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {C} {l} {{\,\!}^{-}}

A. {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 有颜色，故B错误；
C.四种离子 之间不发生反应，且都是无色，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {B} {a} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {I^{-}(} 氯气)
B. {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}(} 二氧化硫)
C. {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}(} 氨气)
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}(} 二氧化碳)

A.} 这几种离子之间不反应，通入氯气后，氯气能将 {HSO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 氧化，故A错误；
B.这几种离子离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化，所以不能共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成沉淀，所以不能共存，故C错误；
D.这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的递变规律不正确的是
A. {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 碱性依次增强
B. {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 的失电子能力逐渐增强
C. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 的离子半径依次减小
D. {O_{2}^{2-}} 和 {S^{2-}} 具有相同的质子数和电子数

A.同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，故A不符合题意；
B.同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，故B不符合题意；
C.三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，故C符合题意；
D. {O_{2}^{2-}} 和 {S^{2-}} 的质子数是 {16}，电子数是 {18}，相同，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B. {SO_{3}} 溶于水后所得溶液能导电，所以 {SO_{3}} 是电解质
C. {SiO_{2}} 既能与 {NaOH} 溶液反应、又能与 {HF} 溶液反应，所以 {SiO_{2}} 是两性氧化物
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的直径大小，故A错误；
B. {SO} {3} 溶于水后(生成 {H} {2} {SO} {3} )所得溶液能导电，所以 {H_{2}SO} {3} 是电解质而不是 {SO} {3} 是电解质，故B错误；
C. {SiO} {2} 既能与 {NaOH} 溶液反应、又能与 {HF} 溶液反应，但是 {SiO} {2} 是酸性氧化物，故C错误；
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料，符合硅酸盐材料的定义，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}

A. {H} {{\,\!}^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应，生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，所以该组离子不能共存，故A错误；
B.因 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.该组离子 之间不反应，能共存，故C正确；
D.因 {.Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成沉淀，不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下在 {2L} 的密闭容器中，充入 {2mol SO_{2}} 和 {1molO_{2}} 发生反应： {2SO} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {2SO} {{\,\!}_{3}} {(g) H=-196kJ⋅moL} {{\,\!}^{-1}}，当气体的总物质的量减少 {0.8mol} 时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是( )
A. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 时， {V_{(正)} > V_{(逆)}}
B. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2mol SO_{3}}，达平衡时 {SO_{3}} 的转化率为 {20\%}
C. 平衡混合气体中 {S0_{2}} 的物质的量为 {1.2mol}
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 {2molSO_{3}}，达平衡时吸收 {39.2kJ} 的热量

A.再充入 {1molSO_{2}} 和 {0.5molO_{2}} 时，物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则 {V_{(正)} > V_{(逆)}}，故A正确；
B.相同温度下，起始时向容器中充入 {2mol} {SO_{3}}， {K} 不变，
{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}
开始 {0} {0} {2}
转化 {2x} {x} {2x}
平衡 {2x} {x} {2-2x}
则 { {0．8^{2}}{0.1×0．2^{2}}= {(1-x)^{2}}{ {x}{2}×x^{2}}}，解得 {x=0.2mol}，转化的 {SO_{3}} 为 {0.4mol}，达平衡时 {SO_{3}} 的转化率为 { {0.4mol}{2mol}×100\%=20\%}，故B正确；
C.由上述分析可知平衡时二氧化硫的物质的量为 {2mol-1.6mol=0.4mol}，故C错误；
D.正反应放热，可知逆反应吸热，若起始时向容器中充入 {2molSO_{3}}，转化的 {SO_{3}} 为 {0.4mol}，物质的量与热量成正比，则达平衡时吸收 {0.4mol× {196kJ}{2}=39.2kJ} 的热量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {4.6 g} 钠放入 {200 mL 0.1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中，待其充分反应后，下列叙述错误的是
A. {Cl^{-}} 的浓度几乎不变
B. 溶液变浑浊
C. 溶液中 {Al^{3+}} 全部转化为 {AlO{_{2}}{^{-}}}
D. 溶液中存在最多的离子是 {Na^{+}}

A.参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应， {Cl} {{\,\!}^{-}} 的浓度几乎不变，故A正确；
B. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 发生反应 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}， {OH} {{\,\!}^{-}} 有剩余，溶液澄清，故B错误；
C. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 发生反应 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}， {OH} {{\,\!}^{-}} 有剩余，溶液中 {Al} {{\,\!}^{3+}} 全部转化为 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}}，故C正确；
D.溶液中 {Na} {{\,\!}^{+}} 为 {0.2mol}，氯离子为 {0.06mol}，偏铝酸根为 {0.02mol}，氢氧根为 {0.2mol-0.02mol×4=0.12mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素 {M} 、 {R} 形成的简单离子 {M^{2-}} 与 {R^{+}} 的核外电子数之和为 {20}，下列说法正确的是( )
A. {M} 原子的质子数一定大于 {R} 原子的质子数
B. {M} 不可能存在 {{\,\!}^{16}M} 、 {{\,\!}^{18}M} 两种核素
C. {M^{2-}} 与 {R^{+}} 的电子层结构不可能相同
D. {M} 、 {R} 两种元素形成的化合物中可能含有共价键

A.若 {M} 为 {O}， {R} 为 {Na}， {O} 的质子数为 {8} 小于 {Na} 的为 {11}，故A错误；
B.氧元素含有 {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{17}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 三种核素，若 {M} 为 {O} 时则成立，故B错误；
C.若 {M} 为 {O}， {R} 为 {Na}，则 {O^{2-}} 和 {Na^{+}} 均具有 {10} 电子，具有相同的电子层结构，故C错误；
D.若 {M} 为 {O}， {R} 为 {Na}，两种元素形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
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| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 常温下将 {Cu} 放入浓 {H_{2}SO_{4}} 中 生成刺激性气味气体 {Cu} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {SO_{2}} | | | |
| {B} 向某溶液中加入 {CCl_{4}}，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在 {I^{-}} | | | |
| {C} 向 {1.0mol·L^{-}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中滴加 {2} 滴甲基橙 溶液呈黄色 {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性 | | | |
| {D} 向浓度均为 {0.1mol·L^{-1}} 的 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成 {Al(OH)_{3}} 的溶度积比 {Fe(OH)_{3}} 的大 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.常温下铜与浓硫酸不反应，需要加热才生成 {SO} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.水溶液中的 {I} {{\,\!}^{-}} 不能被 {CCl} {{\,\!}_{4}} 萃取，故B错误；
C.使甲基橙呈黄色的溶液 {pH} 大于 {5} 即可，无法判断 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液呈碱性，故C错误；
D.向浓度均为 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 、 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 的溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，说明 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 的溶度积比 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 的大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是 ( )
A. 加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘
B. 某溶液加入氯水后振荡，再加入 {CCl_{4}} 振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 {I^{-}}
C. 某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 {Br^{-}}
D. 要除去 {KBr} 溶液中混有的单质 {Br_{2}}，可用酒精萃取除去

A.食盐加碘加入的是碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；
B.若原溶液中含有 {I_{2}}，也会产生同样现象，故B错误；
C.滴加 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 {Br} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D.由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的 {Br_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 纯净物一定由分子构成
B. 同种分子构成的物质一定是纯净物
C. 混合物肯定由两种以上元素组成
D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

A.由同种物质组成的为纯净物，可以是分子构成，也可以是原子构成，也可以是离子构成，故A错误；
B.同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；
C.同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如 {O_{2}} 和 {O_{3}} 形成的混合物，故C错误；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {A} 、 {B} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生下列反应： {3A(g)+B(g)⇌ xC(g)+2D(g)}，经 {2min} 后测得 {D} 的浓度为 {0.5mol/L}， {c(A)}： {c(B)=3}： {5}，以 {C} 表示的平均速率 {v(C)=0.25mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. 反应速率 {v(B)=0.25 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 该反应方程式中， {x=1}
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为 {1.5mol}
D. {2min} 时， {A} 的转化率为 {60\%}

A.反应速率 {v(B)=0.125 mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅min} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B.该反应方程式中， {x=1}，故B错误；
C. {2min} 时， {A} 的物质的量为 {1.5mol}，故C正确；
D. {2min} 时， {A} 的转化率为 {50\%}，故D错误。
最终答案：C