callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 元素的种类由核外电子数决定
B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D. 某元素的原子核内有 {m} 个质子， {n} 个中子，则该元素的相对原子质量为 {m+n}

A.} 因质子数决定元素的种类，故A错误；
B.因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；
C.核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；
D.原子核内有 {m} 个质子， {n} 个中子，则原子的质量数为 {m+n}，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 周期表中的主族都有非金属元素
B. 周期表中的主族都有金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于短周期
D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 {0} 族

A.} Ⅱ {A} 族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
B.ⅤⅡ {A} 族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
C.周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如 {H} 在短周期， {Br} 在长周期，故C错误；
D.副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 {0} 族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( )
A. 制备出大量的人工合成元素
B. 将为环境问题的解决提供有力的保障
C. 合理地开发和利用能源和资源
D. 在微观层面上操纵分子、原子

A.} 人工合成元素属于核物理的研究范畴，故A错误；
B.防止环境污染、解决环境问题属于化学研究的范畴，故B正确；
C.合理地开发和利用能源和资源属于化学研究的范畴，故C正确；
D.化学反应的最小微粒是原子，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )
A. 水溶液变为红色
B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C. 钠浮在水面
D. 有气体产生

A.} 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故A错误；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动，故B正确；
C.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故C正确；
D.钠和水反应 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.2mol⋅L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液的正确说法是( )
A. 该溶液中所含 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.6N_{A}}
B. {500} {mL} 该溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {K^{+}}
C. 任意体积的该溶液中， {K^{+}} 浓度均是 {0.4} {mol⋅L^{-1}}
D. {2L} 该溶液中 {SO_{4}^{2-}} 浓度是 {0.4} {mol⋅L^{-1}}

A.} 体积未知，不能确定物质的量以及离子个数，故A错误；
B. {500mL} 该溶液中 {K^{+}} 的个数为 {0.5L×0.4mol⋅L^{-1}×N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}，故B错误；
C.溶液是均一的，任意体积的该溶液中， {K^{+}} 浓度均是 {0.4mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D.硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为 {0.2mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 和 {H_{2}O}
B. {Na} 和 {O_{2}}
C. {Ca(OH)_{2}} 和 {CO_{2}}
D. {C} 和 {O_{2}}

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物与反应条件和反应物用量无关，故A正确；
B.钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}} 和 {CO_{2}} 反应，二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与二氧化碳的用量有关系，故C错误；
D.碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，故D错误；
故选： {A}。
A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
B.钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；
C.二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；
D.碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体， {Na_{2}O} 是白色固体，二者与水反应都能生成 {NaOH}
B. {CO_{2}} 能和 {Na_{2}O_{2}} 发生反应生成 {O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
C. {lmol} {H_{2}} 充分燃烧后，产物被 {Na_{2}O_{2}} 完全吸收， {Na_{2}O_{2}} 固体增重 {18g}
D. {120℃} 时， {0.5mol} {CO_{2}} 和水蒸气的混合气体与足量 {Na_{2}O_{2}} 充分反应后，剩余气体质量为 {8g}

A.Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体， {Na_{2}O} 是白色固体，二者都与水反应，过氧化钠与水发生 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，氧化钠与水发生 {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}，二者都能与水反应生成 {NaOH}，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 发生反应 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，只有 {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素的化合价发生变化， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {NaOH}，所以反应中固体增加的质量为氢气的质量，即 {Na_{2}O_{2}} 固体增重 {2g}，故C错误；
D. {0.5molCO_{2}} 和水蒸气的混合气体与足量 {Na_{2}O_{2}} 充分反应， {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，一共生成 {0.25mol} 氧气，所以剩余气体为氧气，其质量为 {8g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在透明溶液中能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为万能还原剂的 {NaBH_{4}} 溶于水并和水反应： {NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}↑}，下列说法中正确的是( )
A. {NaBH_{4}} 既是氧化剂又是还原剂
B. {NaBH_{4}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 {1}： {1}

A.根据元素化合价变化知， {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故A错误；
B.根据 {A} 知， {NaBH_{4}} 是还原剂， {H_{2}O} 是氧化剂，故B错误；
C. {B} 元素化合价不变，所以 {B} 元素不被氧化或还原，故C错误；
D.根据方程式中，被氧化的 {H} 元素与被还原的 {H} 元素质量比为 {1}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气
D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

A.} 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故B正确；
C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {NaCl}
C. {Cl_{2}}
D. {NH_{3}}

A.} 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C.氯气中氯原子之间存在非极性共价键，故C错误；
D.氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光导纤维的主要成分是( )
A. {CaCO_{3}}
B. {SiO_{2}}
C. {Na_{2}SiO_{3}}
D. {CaSiO_{3}}

A.} 大理石的主要成分是 {CaCO_{3}}，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C.硅酸钠常用于防火剂，故C错误；
D.玻璃水泥中含有 {CaSiO_{3}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验某 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，应选用的试剂是( )
A. 稀盐酸
B. {KSCN} 溶液
C. 铁粉
D. 石蕊试液

A.FeCl_{2}} 不与稀盐酸反应，无法鉴别氯化亚铁是否变质，故A错误；
B、如果 {FeCl_{2}} 溶液变质，变质后的物质是 {FeCl_{3}}， {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液可以检验 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，故B正确；
C.铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故C错误；
D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法用石蕊试液检验，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性 {H_{2}O > HF > H_{2}S}
B. 最高正化合价 {F > N > C}
C. 酸性 {H_{2}CO_{3} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 非金属性 {Cl > S > Si}

A.} 非金属性 {F > O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B. {F} 的最高价为 {0}，最高正极应为 {N > C > F}，故B错误；
C.非金属性 {S > P > C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D.同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性 {Cl > S > Si}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳 {(C_{2}O_{3})}，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似 {.} 下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是( )
A. 可燃性
B. 阻燃性
C. 有氧化性
D. 有还原性

A.C_{2}O_{3}} 的化学性质与一氧化碳相似， {CO} 能燃烧，所以 {C_{2}O_{3}} 能燃烧，故A正确；
B. {C_{2}O_{3}} 能燃烧，没有阻燃性，故B错误；
C. {CO} 中 {C} 为中间价态，能降低，有氧化性，所以 {C_{2}O_{3}} 有氧化性，故C正确；
D. {CO} 中 {C} 为中间价态，能升高，有还原性，所以 {C_{2}O_{3}} 有还原性，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是( )
A. {k^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 之间反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制备 {Fe[OH)_{3}} 胶体及胶体的性质表达正确的是( )
A. 向沸腾的蒸馏水中滴加 {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色
B. 用 {1mL1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液成功制备了 {Fe(OH)_{3}} 胶体，其含胶体微粒数为 {6.02×10^{23}}
C. 检验 {Fe(OH)_{3}} 胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察有丁达尔效应
D. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀

A.} 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量 {FeCl_{3}} 饱和溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，不能搅拌，故A错误；
B.氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，用 {1mL1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液成功制备了 {Fe(OH)_{3}} 胶体，其含胶体微粒数小于 {6.02×10^{23}}，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体：让一束光线通过制得的 {Fe(OH)_{3}} 胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，故C正确；
D.盐酸为电解质溶液，向胶体中加入电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁与过量的盐酸发生化学反应而溶解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有离子键和非极性键的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CO}
C. {MgCl_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 水分子中 {O-H} 之间存在极性键，故A错误；
B. {CO} 中， {C} 与 {O} 原子之间为极性键，故B错误；
C. {MgCl_{2}} 中，只存在离子键，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和 {O_{2}^{2-}} 离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {6mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想加快反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A. 适量浓 {H_{2}SO_{4}}
B. 铜
C. 醋酸钠固体
D. 硝酸钾溶液

A.} 加入适量浓硫酸，硫酸浓度增大，加快反应速率且生成氢气总量增大，故A错误；
B.加入铜形成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气总量，故B正确；
C.加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故C错误；
D.加入硝酸钾溶液，硝酸和锌反应不生成氢气而生成氮氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CH_{3}CH_{2}OH} 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是( )
A. 能够与金属 {Na} 反应放出 {H_{2}}
B. 能够燃烧放出大量的热
C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能够使紫色石蕊溶液变红

A.} 乙醇含有羟基，能够与钠反应生成氢气，故A正确；
B.乙醇具有还原性，能够燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
C.乙醇具有还原性，能够还原高锰酸钾使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙醇不具有酸性不能使指示剂变色，故D错误；
故选： {D}。
乙醇含有羟基，能够与钠反应生成氢气，具有还原性能够被高锰酸钾氧化，能够燃烧生成二氧化碳和水，不具有酸性不能使指示剂变色，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 水和酒精
B. 水和植物油
C. 水和醋酸
D. 水和蔗糖

A.} 水和酒精混溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.植物油不溶于水看，可用分液漏斗分离，故B正确；
C.水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能成功的是( )
A. 苯与液溴反应 {(Fe} 作催化剂)制溴苯
B. 用金属钠检验乙醇中是否含有水
C. 乙烷能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 苯与液溴发生取代反应，则苯与液溴反应 {(Fe} 作催化剂)制溴苯，故A正确；
B.乙醇、水均与 {Na} 反应，则不能检验，应选无水硫酸铜检验，故B错误；
C.乙烷为饱和烃，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故C错误；
D.苯与高锰酸钾不反应，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. {NaCl}
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}

A.CH_{3}COOH} 和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；
B.白酒中主要含有酒精，酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；
C.食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；
D.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是( )
A. 明矾放入污水中就会发生反应： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或 {CO_{2}} 中和碱性废水
C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法
D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

A.} 明矾放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；
B.酸、碱能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或 {CO_{2}} 中和碱性废水，故B正确；
C.利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；
D.处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选： {D} ．
A.明矾净水的原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
B.根据酸、碱能发生中和反应；
C.重金属离子常利用沉淀反应来除去；
D.氧化还原法是在废水中加入强氧化剂或还原剂，使废水中的重金属离子氧化或还原成更容易处理的状态，进而除去的方法；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、
C. {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 为有色离子，在溶液中不能共存，故A错误；
B. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 、之间反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Zn^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U.} 下列有关 {Th} 的说法正确的是( )
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}

A.Th} 元素有 {2} 种核素， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的质量数分别是 {230}， {232}，故A错误；
B.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故B正确；
C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 {c} 项的原子发生变化，故C错误；
D.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱
D. 氢氧化锶 {[Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强

A.} 非金属性 {S > Se}，则硫化氢比硒 {(Se)} 化氢稳定，故A错误；
B. {AgCl} 不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍 {(Be)} 的原子失电子能力比镁弱，故C正确；
D.金属性 {Sr > Ca}，则氢氧化锶 {[Sr(OH)_{2}]} 比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A. {2mol} 水的摩尔质量和 {1mol} 水的摩尔质量
B. {200mL1mol/L} 氯化钙溶液中 {c(Cl^{-})} 和 {100mL2mol/L} 氯化钾溶液中 {c(Cl^{-})}
C. {64g} 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 {22.4L} 一氧化碳中氧原子数
D. {20\%NaOH} 溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度和 {10\%NaOH} 溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度

A.2mol} 水的质量是 {1mol} 水的质量的 {2} 倍，但水的摩尔质量为定值是 {18g/mol}，故A错误；
B. {1mol/L} 氯化钙溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L}， {2mol/L} 氯化钾溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L}，氯离子浓度两者相等，故B错误；
C.二氧化硫物质的量为 { {64g}{64g/mol}=1mol}，含有氧原子物质的量为 {2mol}，标况下 {22.4LCO} 物质的量为 {1mol}，含有 {O} 原子物质的量为 {1mol}，前者是后者的 {2} 倍，故C正确；
D.溶液物质的量浓度 {c= {1000ρω}{M}}， {20\%NaOH} 溶液密度大于 {10\%} 的 {NaOH} 溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的 {2} 倍，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
A. 某溶液为蓝色，则该溶液一定是 {CuSO_{4}} 溶液
B. 向某溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}
C. 向某溶液中加入 {CaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 {Ag^{+}}
D. 加入稀 {HNO_{3}} 酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 含铜离子的溶液可为蓝色，则某溶液为蓝色，则该溶液可能是 {CuSO_{4}} 溶液或 {CuCl_{2}} 溶液等，故A错误；
B.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后滴入几滴硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为 {AgCl}，则原溶液中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C.加入 {CaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为 {AgCl} 或碳酸钙等，则溶液中可能含有 {Ag^{+}} 或碳酸根离子等，但不能同时存在，故C错误；
D.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能有 {SO_{4}^{2-}} 或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶于水，可将含有 {Ba(NO_{3})_{2}} 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D. 用蒸发方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 {NaCl} 溶液全部加热蒸干

A.} 取出 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B.钡离子有毒，则 {Ba(NO_{3})_{2}} 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；
C.容量瓶只能在室温下使用，浓硫酸稀释、冷却后才能转移到容量瓶中，故C正确；
D.蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中 {NaCl} 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，防止温度过高而导致固体迸溅，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
B. {C+H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}CO+H_{2}}
C. {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}
D. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}

A.2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，反应 {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素化合价发生变化，水中 {H} 、 {O} 元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B. {C+H_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}CO+H_{2}}，该反应水中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以水是氧化剂，故B错误；
C. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}，该反应水中 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水作还原剂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法不正确的是( )
A. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体微粒不能透过滤纸
D. 往 {25} {mL} 沸水中逐滴加入 {5-6} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，可以制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；
B.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确；
C.胶体可以通过滤纸，故C错误；
D.将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，即可得氢氧化铁胶体，注意当溶液变为红褐色即停止加热，且不能搅拌，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 {14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}.} 下列说法正确的是( )
A. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
B. {5molFeS_{2}} 发生反应，有 {10mol} 电子转移
C. 产物中的 {SO_{4}^{2-}} 离子有一部分是氧化产物
D. {FeS_{2}} 只作还原剂

A.CuSO_{4}→Cu_{2}S}， {FeS_{2}→Cu_{2}S}， {Cu} 元素化合价降低， {S} 元素化合价降低， {Cu_{2}S} 是还原产物，故A错误；
B. {5molFeS_{2}} 发生反应， {Cu} 元素化合价由 {+2} 价 {→+1} 价， {14molCuSO_{4}} 得到 {14mol} 电子， {FeS_{2}→Cu_{2}S}， {S} 元素的化合价由 {-1} 价 {→-2} 价，生成 {7molCu_{2}S}，得到 {7mol} 电子，有 {21mol} 电子转移，故B错误；
C.由化学方程式可知，反应物中含有 {14molSO_{4}^{2-}} 离子，生成物中有 {17molSO_{4}^{2-}} 离子，则有 {3molS} 被氧化，故C正确；
D. {FeS_{2}} 中 {S} 元素化合价为 {-1} 价，反应后分别升高为 {+6} 价、降低为 {-2} 价， {FeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选： {C} ．
反应 {14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}} 中， {Cu} 元素化合价降低，被还原， {CuSO_{4}} 为氧化剂， {FeS_{2}} 中 {S} 元素化合价为 {-1} 价，反应后分别升高为 {+6} 价、降低为 {-2} 价， {FeS_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有自由移动 {Cl^{-}} 的是( )
A. {KClO_{3}} 溶液
B. {Cl_{2}}
C. {NaCl} 晶体
D. {KCl} 溶液

A.} 氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B.氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，故B错误；
C.氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C错误；
D.氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}
B. {H_{2}CO_{3}═2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+S^{6+}+4O^{2-}}
D. {Na_{2}CO_{3}═Na_{2}^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故A正确；
B.碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出哪里找和碳酸根离子，其电离方程式为： {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，可用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. {NH_{4}Cl+NaCl { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
B. {Mg(OH)_{2}+2HCl═MgCl_{2}+2H_{2}O}
C. {NaOH+NaHCO_{3}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
D. {NaOH+HNO_{3}═NaNO_{3}+H_{2}O}

A.NH_{4}Cl+NaOH { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O} 的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {Mg(OH)_{2}} 为难溶物，不能拆开，该反应不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故C错误；
D. {NaOH+HNO_{3}═NaNO_{3}+H_{2}O} 的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C. 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

A.} 甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则高锰酸钾能鉴别，故A正确；
B.苯酚与氯化铁发生显色反应，则利于氯化铁可鉴别，故B正确；
C.卤代烃不能与硝酸银反应，则用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；
D.植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： {2CuFeS_{2}+O_{2}=Cu2S+2FeS+SO_{2}} 下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
B. {CuFeS_{2}} 仅作还原剂，硫元素被氧化
C. 每生成 {1mol} {Cu_{2}S}，有 {4} {mol} 硫被氧化
D. 每转移 {1.2} {mol} 电子，有 {0.3} {mol} 硫被氧化

A.O} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-2} 价， {S} 元素的化合价由 {-2} 价升高为 {+4} 价，则 {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. {Cu} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，则 {CuFeS_{2}} 既作氧化剂又作还原剂， {S} 元素被氧化，故B错误；
C.由反应可知，生成 {1molCu_{2}S}，有 {1mol} 硫被氧化，故C错误；
D.由反应可知， {1molS} 被氧化转移 {6mol} 电子，则每转移 {1.2 mol} 电子，有 {0.2mol} 硫被氧化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： {FeS+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}S↑}
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 少量 {SO_{2}} 通入苯酚钠溶液中： {C_{6}H_{5}O^{-}+SO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+HSO_{3}^{-}}
D. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 硝酸具有氧化性，能氧化 {FeS}，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故B错误；
C. {SO_{2}} 不足产物应该是 {SO_{3}^{2-}}，少量 {SO_{2}} 通入苯酚钠溶液中的离子反应为 {2C_{6}H_{5}O^{-}+SO_{2}+H_{2}O=2C_{6}H_{5}OH+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 的性质，下列叙述中不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 粉末与同浓度的盐酸时， {Na_{2}CO_{3}} 因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应， {Na_{2}CO_{3}} 所消耗盐酸的体积是 {NaHCO_{3}} 的两倍
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通人过量 {CO_{2}}，有 {NaHCO_{3}} 结晶析出
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液分别和 {BaCl_{2}} 溶液反应，现象不同

A.} 分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故A错误；
B.由方程式 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O} 可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 {Na_{2}CO_{3}} 是 {NaHCO_{3}} 的两倍，故B正确；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}}，会发生反应： {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，常温下相同的溶剂时， {Na_{2}CO_{3}} 较 {NaHCO_{3}} 易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液分别和 {BaCl_{2}} 溶液反应，只有碳酸钠生成沉淀，二者现象不同，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国， {2015} 年 {4} 月 {16} 日国务院颁布了 {《} 水污染防治行动计划 {》.} 下列做法有利于该目标实现的是( )
A. 推广使用含磷洗涤剂
B. 用 {O_{3}} 替代 {Cl_{2}} 作饮用水消毒剂
C. 用工业污水直接灌溉农田
D. 含 {H_{2}SO_{4}} 的废水用 {BaCl_{2}} 处理后排放

A.} 使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；
B. {O_{3}} 替代 {Cl_{2}} 作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；
C.用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；
D.含 {H_{2}SO_{4}} 的废水用 {BaCl_{2}} 处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

A.氯气与水反应生成次氯酸，氯气可用于自来水的杀菌消毒，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，作为净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B.常温下浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，常温下，通常用金属铝或铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，故B错误；
C.钢铁设备连接锌块，锌块作负极，钢铁为正极，可防止其腐蚀，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故C错误；
D.二氧化氮、二氧化硫可形成酸雨，则形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式中不正确的是
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗： {4Na + O_{2} = 2Na_{2}O}
B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象： {Al_{2}O_{3}+ 2OH^{-} = 2AlO_{2}^{-}+ H_{2}O}
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体： {NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3}↑+ H_{2}O}
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色： {2AgI + S^{2-} = Ag_{2}S↓+ 2I^{-}}

A.金属钠露置在空气中发生反应： {4Na+O_{2}═2Na_{2}O}，导致光亮表面颜色变暗，故A正确；
B.铝条插入烧碱溶液中，开始时发生反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，所以开始没有明显现象，故B正确；
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，二者还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}↑} 十 {+H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，碘化银转化成硫化银沉淀，则黄色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为： {2AgI+S^{2-}═Ag_{2}S↓+2I^{-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {A_{2}(g)+2B_{2}(g)═2AB₂(g) H < 0}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大
C. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 达到平衡后，减小压强，平衡正向移动

A.} 升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B.增大压强，正逆反应速率均增大，故B正确；
C.正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D.该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {10mL0.40} {mol⋅L^{-1}H_{2}O_{2}} 溶液发生催化分解 {.} 不同时刻测定生成 {O_{2}} 的体积(已折算为标准状况)如表．
 {t/min} {0} {2} {4} {6} {8} {10} {12} {V(O_{2})/mL} {0.0} {9.9} {17.2} {22.4} {26.5} {29.9} {a} | | | | | | | | | | | | | | | |
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计 {)(} )
A. {0～6min} 的平均反应速率： {v(H_{2}O_{2})≈3.3×10^{2}mol⋅L^{-1}min^{-1}}
B. 反应到 {6min} 时， {c(H_{2}O_{2})=0.30mol⋅L^{-1}}
C. 反应到 {6min} 时， {H_{2}O_{2}} 分解了 {60\%}
D. {12min} 时， {a=33.3}

A.0～6min}，生成 {O_{2}} 为 { {22.4×10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.001mol}，由 {2H_{2}O_{2}⇌2H_{2}O+O_{2}↑} 可知，分解的过氧化氢为 {0.002mol}， {v(H_{2}O_{2})= { {0.002mol}{0.01L}}{6min}=0.033mol/(L⋅min)}，故A正确；
B.反应至 {6min} 时，剩余 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol}， {c(H_{2}O_{2})= {0.002mol}{0.01L}=0.2mol/L}，故B错误；
C.反应至 {6min} 时，分解的过氧化氢为 {0.002mol}，开始的 {H_{2}O_{2}} 为 {0.01L×0.4mol/L=0.004mol}， {H_{2}O_{2}} 分解了 { {0.002mol}{0.004mol}×100\%=50\%}，故C错误；
D.若 {10min} 达到平衡时与 {12min} 时生成气体相同，则 {a=29.9}；若 {10mim} 没有达到平衡时， {8～10min} 气体增加 {3.4mL}，随反应进行速率减小，则 {10～12min} 气体增加小于 {3.4mL}，可知 {a < 29.9+3.4=33.3}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {3 mol·L^{-1}} 盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体 {X}，并测得反应后溶液 {pH} 升高。为确认固体 {X} 的成分，过滤洗涤后进行实验：下列分析不正确的是
 {①} 向固体 {X} 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
 {②} 向其中一份无色溶液中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，得到白色沉淀 {a}；
 {③} 向另一份无色溶液中加入足量 {NaOH} 溶液，得到白色沉淀 {b}。
A. 溶液 {pH} 升高的主要原因： {Mg + 2H^{+} ═ Mg^{2+} + H_{2}↑}
B. 生成沉淀 {a} 的离子方程式： {Ag^{+} + Cl^{-} ═ AgCl ↓}
C. 沉淀 {b} 是 {Mg(OH)_{2}}
D. 若 {a} 、 {b} 的物质的量关系为 {n(a)}： {n(b) = 1}： {3}，则可推知固体 {X} 的化学式为 {Mg_{3}(OH)_{6}Cl}

A.据镁条与酸反应即 {Mg+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}↑}，溶液的酸性减弱， {pH} 升高，故A正确；
B.盐酸中氯离子和硝酸银反应，故离子方程式为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故B正确；
C.镁条被盐酸溶解生成镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁，故 {b} 是 {Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.设 {a} 、 {b} 的物质的量分别为 {1mol}， {3mol}，
{Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
{1} {1}
{1} {1}
则： {n(Cl^{-})=1mol}
{Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
{1} {1}
{3} {3}
则： {n(Mg^{2+})=3mol}，根据电荷守恒得 {n(OH^{-})=3n(Mg^{2+})-n(Cl^{-})=2×3-1=5mol}
故 {X} 的化学式为 {Mg} {{\,\!}_{3}} {(OH)} {{\,\!}_{5}} {Cl}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
C. 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
D. 原子经济性反应是绿色化学的重要内容

A.} 食品添加剂适量使用可以改善食品品质，延长保质期，故A错误；
B.火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，故B正确；
C.聚氨酯是高分子化合物，是塑胶跑道的主要成分，故C正确；
D.绿色化学要求原子经济利用率要高，节约成本，故D正确；
故选： {A} ．
A.食品添加剂适量使用可以改善食品品质；
B.火力发电中，将煤等燃料燃烧放出能量转换为电能；
C.聚氨酯是高分子化合物，是塑胶跑道的主要成分；
D.依据绿色化学概念解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用 {Zn} 和稀硝酸制取 {H_{2}}： {Zn+2H^{+}═Zn_{2}++H_{2}↑}
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液中和 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}
C. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {2C_{4}H_{3}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{-2}}

A.} 硝酸任何金属反应都不会产生氢气，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 溶液中和 {Ba(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向苯酚钠溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O═C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应客观事实；
B.离子个数陪比不符合物质结构；
C.碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D.二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 无色溶液中可能大量存在 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl‾} 、 {S^{2}‾}
B. 酸性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {ClO‾} 、 {SO_{4}^{2}‾} 、 {I‾}
C. 弱碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}‾}
D. 中性溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {SCN‾}

A.Al^{3+}} 、 {S^{2}‾} 发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下， {ClO‾} 、 {I‾} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C.弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；
D.中性条件下， {Fe^{3+}} 、 {SCN‾} 生成络合物而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HCOOH} 是一元羧酸，对应的酸根是 {COOH^{-}}
B. {CH_{2}(NH_{2})CH_{2}COOH} 不是 {α-} 氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C. 葡萄糖溶液中加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液可看到有红色沉淀生成
D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

A.HCOOH} 是一元羧酸，电离方程式为： {HCOOH⇌HCOO^{-}+H^{+}}，对应的酸根是 {HCOO^{-}}，故A错误；
B. {CH_{2}(NH_{2})CH_{2}COOH} 不是 {α-} 氨基酸，但含有羧基和氨基，它可以和甘氨酸反应形成肽键，故B正确；
C.葡萄糖溶液中加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热到沸腾可看到有红色沉淀生成，故C错误；
D.纤维素是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故D错误；
最终答案：B