callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}}： {3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2HClO}
C. 向稀 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O}
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液与 {20} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合反应： {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}

A.} 氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {NaClO} 溶液中通入少量的 {SO_{2}} 气体的离子反应为： {3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2HClO}，故B正确；
C.向稀 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，离子方程式： {NH_{4}^{+}+2OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+NH_{3}⋅H_{2}O^{_{+}}2H_{2}O}，故C错误；
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液与 {20} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合反应，离子方程式： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 故D错误；
故选： {B} ．
A.不符合反应客观事实；
B. {ClO^{-}} 具有氧化性，可氧化 {SO_{2}} 生成 {SO_{4}^{2-}}；
C.漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液与 {20} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合反应生成硫酸钡、偏铝酸钾．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的最外层电子数为 {2}，价电子数为 {5}，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A. 电子排布式为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}
B. 该元素为 {VB}
C. 元素为Ⅲ {B} 族元素
D. 该元素属于过渡元素

A.该元素电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}，故A正确；
B.该元素为第 {4} 周期Ⅴ {B} 族元素，为 {V} 元素，故B正确；
C.该元素是Ⅴ {B} 族元素，故C错误；
D.副族元素为过渡元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验中，叙述正确的是( )
A. 用 {KMnO_{4}} 溶液洗气可除去 {CO_{2}} 中的 {SO_{2}}
B. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
C. 用 {pH} 试纸测溶液 {pH} 时，需先用蒸馏水润湿试纸
D. 浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌

A.} 酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，但 {KMnO_{4}} 不能吸收 {CO_{2}}，故A正确；
B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；
C.用 {pH} 试纸测定未知溶液的 {pH} 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 {pH} 试纸上，与标准比色卡对比来确定 {pH.} 不能用水湿润 {pH} 试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱 {.} 若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱， {pH} 偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱， {pH} 偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性， {pH} 不变，故C错误；
D.浓硫酸是一种无色油状液体，因为浓硫酸的密度比水的大，它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热水会沸腾会造成酸液飞溅产生危险，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应： {4CO+2NO_{2=}4CO_{2}+N_{2}}。下列对该反应的说法中错误的是( )
A. 该反应中氧化剂是 {CO} 、还原剂是 {NO_{2}}
B. 该反应是氧化还原反应
C. 该反应生成 {28 g N_{2}} 时，转移 {8 mol e^{-}}
D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染

A. {C} 元素化合价由 {+2} 价升高到 {+4} 价，被氧化， {CO} 为还原剂， {N} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价，被还原， {NO} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂，故A错误；
B.反应中 {C} 和 {N} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.该反应生成 {28gN} {{\,\!}_{2}} 时，即 {1mol}，则转移电子的物质的量为 {1mol×2×(4-0)=8mol}，故C正确；
D. {CO} 和 {NO} 等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验： {(1)} 取 {100.00 mL} 反应后的废液加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成沉淀 {12.915 g}。 {(2)} 另取 {100.00 mL} 反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了 {0.32 g}。下列关于反应后的废液组成判断正确的是( )
A. 只含有 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}，不含有 {Fe^{3+}}
B. {c(Fe^{2+})∶c(Cu^{2+})=1∶1}
C. {c(Fe^{3+})∶c(Fe^{2+})=1∶3}
D. {c(Cl^{-})=0.9 mol/L}， {c(Fe^{3+})=0.1 mol/L}

A.废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 {0.32g}，说明溶液中含有 {Fe^{3+}}，结合反应 {2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}} 可知，原废液一定含有 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Clˉ}，故A错误；
B.由方程式 {2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}} 可知，原废液中 {c(Fe^{2+})=2c(Cu^{2+})}，即 {c(Fe^{2+})}： {c(Cu^{2+})=2}： {1}，故B错误；
C.废液加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成沉淀 {12.915g}，沉淀为 {AgCl}，故 {n(AgCl)= {12.915g}{143.5g}=0.09mol}，原废液中 {c(Clˉ)= {0.09mol}{0.1L}=0.9mol/L}，
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 {0.32g}，物质的量为 { {0.32g}{64g/mol}=0.005mol}，令 {100mL} 废液中 {Fe^{3+}} 为 {nmol}，则：
{2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}}
{2} {1}
{nmol 0.005mol}
故 {n=0.010mol}，所以原废液中 {c(Fe^{3+})= {0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}，
由方程式 {2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}} 可知，原废液中 {c(Fe^{2+})=2c(Cu^{2+})}，根据电荷守恒，原废液中 {3c(Fe^{3+})+2c(Fe^{2+})+2c(Cu^{2+})=c(Clˉ)}，原废液中 {c(Clˉ)=0.9mol/L}，故 {3×0.1mol/L+2c(Fe^{2+})+c(Fe^{2+})=0.9mol/L}，解得 {c(Fe^{2+})=0.2mol/L}，故原废液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=0.2mol/L}： {0.1mol/L=2}： {1}，故C错误；
D.由 {C} 中分析可知， {c(Clˉ)=0.9mol/L}， {c(Fe^{3+})=0.1mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖 {ETFE} 薄膜。 {ETFE} 是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。关于该材料下列说法错误的是( )
A. {ETFE} 极易分解，符合环保要求
B. {ETFE} 韧性好，拉伸强度高
C. {ETFE} 比玻璃轻、安全
D. {ETFE} 是混合物，无固定的熔点

A. {ETFE} 性质稳定不易分解，故A错误；
B. {ETFE} 是线型结构，韧性好拉伸强度高，故B正确；
C. {ETFE} 轻质透明，性质稳定，安全，故C正确；
D.高分子化合物的 {n} 值不确定，是混合物，无固定的熔点，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是( )
A. 分液
B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C. 加入过量溴水，过滤
D. 加入 {FeCl_{3}} 溶液后，过滤

A.苯和苯酚都是有机物，互相溶解，所以不能用分液法分离除杂，A错误；
B.苯酚和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，此时会分层，分液可除去杂质，B正确；
C.苯酚遇到溴水会生成白色沉淀三溴苯酚，但过量的溴水会溶于苯中，过滤得到的是苯和溴的混合物，C错误；
D.苯酚遇 {FeCl_{3}} 显紫色，此时还是混合溶液，不能过滤除去，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {Cu} 粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {Na_{2}SO_{4}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaNO_{3}}

A.} 金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，无气体逸出，故A错误；
B. {Cu} 、稀硫酸、 {Na_{2}SO_{4}} 混合时不反应，故B错误；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入 {Na_{2}CO_{3}} 时与酸反应生成二氧化碳气体，但 {Cu} 不溶解，故C错误；
D. {Cu} 、稀硫酸、 {NaNO_{3}} 混合时发生 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质的周期性变化不包括( )
A. 原子半径
B. 元素的主要化合价
C. 相对原子质量
D. 金属性和非金属性

A.随着原子序数的递增，化合价也逐渐的增加，呈周期性变化，符合题意，故A不选；
B.在同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，在同一族中，原子半径随原子序数的增大而增大，符合题意，故B不选；
C. 相对原子质量不随原子序数的递增呈周期性变化，不符合题意，故C选；
D.在同周期中，金属性随原子序数的增大而减小，非金属性随原子序数的增大而增大，符合题意，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C. 所有有机化合物都很容易燃烧
D. 有机物数量巨大种类繁多，原因是有机物中碳原子成键方式具有多样性

A.含碳元素的化合物绝大多数属于有机物，但有少数例外，如 {CO} 、 {CO_{2}} 、碳酸及碳酸盐等，故A错误；
B.有机化合物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂，但有些无机物的溶解性与有机物相似，如单质溴和碘等易溶于有机溶剂，故B错误；
C.大多数有机物很容易燃烧，但有少数例外，如 {CCl_{4}} 等，故C错误；
D.有机物种类繁多，碳与碳之间可以成环、成链，还可形成碳碳双键、三键，存在同分异构体现象等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于煤、石油、天然气的说法不正确的是( )
A. 石油分馏得到的汽油是一种纯净物
B. 煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化
C. 天然气是一种比较清洁的能源
D. 煤干馏后可得到苯、甲苯等物质

A.汽油是多种烃的混合物，故A错误；
B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化，故B正确；
C.天然气的成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D.煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，某酸性溶液中只含 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 四种离子，下列说法不正确的是( )
A. 可能由 {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合而成
B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C. 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为： {c} {(NH_{4}^{+}) > c} {(Cl^{-}) > c} {(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 该溶液中 {c} {(NH_{4}^{+})=c} {(Cl^{-})+c} {(OH^{-})-c(H^{+})}

A.} 一水合氨是弱电解质、 {HCl} 是强电解质，常温下， {pH=2} 的 {HCl} 与 {pH=12} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 远远大于 {c(HCl)}，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
B.等物质的量浓度、等体积的 {HCl} 溶液和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；
C.加入适量 {NH_{3}⋅H_{2}O}，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}， {c} {(NH_{4}^{+})=c} {(Cl^{-})+c} {(OH^{-})-c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液 {.} 下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 工作一段时间后，电解质溶液中 {KOH} 的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应式为： {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}
D. 该电池工作时每消耗 {1molO_{2}}，有 {2mol} 电子转移

A.} 正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.负极电极反应式为 {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}，正极电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}， {KOH} 不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C.电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故C正确；
D.正极电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，所以该电池工作时每消耗 {1molO_{2}}，有 {4mol} 电子转移，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是( )
A. 电池负极发生氧化反应
B. 电池正极发生还原反应
C. 电子流向是从负极流向正极(外电路)
D. 电流方向是从负极流向正极(外电路)

A.} 电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；
B.氧化剂在正极得到电子而被还原，故B正确；
C.原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；
D.电流从正极经外电路流向负极，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 {SO_{2}} 可用于环境消毒
B. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

A.SO_{2}} 是主要的大气污染物之一，是形成酸雨的罪魁祸首，且有毒，不能用于环境消毒，故A错误；
B.乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，故B错误；
C.太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石能源的使用，减少污染物的排放，则有利于节约能源，保护环境，故C正确；
D.二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和 {CO}，然后利用粗硅与氯气反应，再利用氢气与四氯化硅反应生成 {Si}，从而得到高纯度的 {Si}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水 {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}} {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 {CO_{2}+2H_{2}O+AlO_{2}^{-}═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}

A.} 醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，生成的 {Al(OH)_{3}} 不溶于过量的氨水，离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，氯气氧化 {Fe^{2+}}，离子方程式为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示 {.} 若 {X} 最高正价与负价代数和为 {O}，下列说法中不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | |
A. 元素 {X} 形成化合物种类最多
B. 元素 {Y} 可形成两种互为同素异形体的单质
C. 元素 {Z} 最高价氧化物可干燥 {H_{2}} 、 {O_{2}} 等气体
D. 元素 {W} 最高化合价为 {+7}，且其单质具有漂白性

A. {X} 为 {C}，可形成有机化合物，种类最多，故A正确；
B.元素 {Y} 可形成两种互为同素异形体的单质，如 {O_{2}} 、 {O_{3}}，故B正确；
C.元素 {Z} 最高价氧化物为 {P_{2}O_{5}}，可干燥 {H_{2}} 、 {O_{2}} 等气体，故C正确；
D.元素 {W} 为 {S}，最高化合价为 {+6}，其单质不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.1mol} {Mg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 在标准状况下， {2.24L} 乙烷中含有的化学键数为 {0.6N_{A}}
C. {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {O} 原子数为 {0.04N_{A}}
D. {25℃} 时， {1.0L} {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {10^{-3}} {N_{A}}

A.} 镁为 {2} 价金属， {0.1mol} 镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B.在标准状况下， {2.24L} 乙烷物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}，中含有的化学键数为 {0.7N_{A}}，故B错误；
C. {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {O} 原子数远远大于 {0.04N_{A}}，故C错误；
D. {25℃} 时， {1.0L} {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中， {C(H^{+})=10^{-3}mol/L}，含有的 {H^{+}} 数 {=1.0L×10^{-3}mol/L×N_{A}=10^{-3}} {N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.镁为 {2} 价金属， {0.1mol} 镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了 {0.2mol} 电子；
B. {1} 个乙烷分子中含有 {6} 个 {C-H} 和 {1} 个 {C-C}；
C.硫酸钠溶液中硫酸钠、水中都含有氧原子；
D.依据 {n=CV} 结合 {pH=- [H^{+}]} 解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式，正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯气和水反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.二氧化硅与烧碱溶液反应，离子方程式： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式： {Al^{3+}+3} {NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3} {NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳酸氢钙少量反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B.次氯酸为弱酸应保留化学式；
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 往酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
B. 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C. 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去
D. 乙醇、乙酸的沸点比 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 的沸点高

A.} 乙烯含有碳碳双键，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
B.已烷、四氯化碳都不溶于水，但密度不同，乙醇易溶于水，可鉴别，故B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除杂，故C正确；
D.乙醇、乙酸含有羟基、羧基，可形成氢键，常温下为液体，而 {C_{2}H_{6}} 、 {C_{2}H_{4}} 为气体，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 能与金属反应，生成高价金属盐
B. 新制的氯水中加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去 {CO_{2}} 中的大量 {HCl} 气体，可将此混合气体通过盛有饱和 {NaHCO_{3}} 溶液的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是 {CaCl_{2}} 和 {Ca(ClO)_{2}}，应密封保存

A.} 氯气具有强氧化性，氯气和变价金属发生反应生成高价金属的盐，如与 {Fe} 反应时 {Cl_{2}} 能生成高价铁化合物，故A正确；
B.新制的氯水中氯气和水发生反应， {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，加入 {AgNO_{3}} 溶液， {HCl+AgNO_{3}=AgCl↓+HNO_{3}}，有白色沉淀生成，故B正确；
C.欲除去 {CO_{2}} 中的大量 {HCl} 气体，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢极易溶于水，可将此混合气体通过盛有饱和 {NaHCO_{3}} 溶液的洗气瓶可以洗去氯化氢，起到除杂作用，故C正确；
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉中含有 {Ca(ClO)_{2}}，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的 {HClO} 而变质，应密封保存，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒

A.} 过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A正确；
B.从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误；
C.钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确；
D.转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} ”表示的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. {NH_{4}Cl} 溶液与 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合
C. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液混合

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液与 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D. {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COOH^{-}+H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 可以大量共存
B. 向该溶液中通入 {CO_{2}}，不发生化学反应
C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 {NaCl}
D. 常温下，将氯气通入 {NaOH} 溶液中可以得到该溶液

A.H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应， {Cl^{-}} 、 {Ag^{+}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.向该溶液中通入 {CO_{2}}，与 {NaClO} 溶液发生强酸制取弱酸的反应生成 {HClO}，故B错误；
C. {NaClO} 具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 {NaClO}，故C错误；
D.氯气通入 {NaOH} 溶液中，发生氧化还原反应，生成 {NaClO} 和 {NaCl}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某铁的氧化物 {(Fe_{x}O)1.52g} 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 {112mL} {Cl_{2}}，恰好将 {Fe^{2+}} 完全氧化 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Fe_{x}O} 溶于足量盐酸后只生成了 {FeCl_{3}} 和 {H_{2}O}
B. 标准状况下 {112} {mL} {Cl_{2}} 的物质的量是 {5} {mol}
C. {x=0.8}
D. 通入 {Cl_{2}} 后，发生反应的离子方程式： {Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 某铁的氧化物 {(Fe_{x}O)1.52g} 溶于足量盐酸中，再通入氯气，将 {Fe^{2+}} 完全氧化，则生成 {Fe^{3+}}，所以 {Fe_{x}O} 溶于 {HCl} 生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B.标准状况下， {n= {V}{V_{m}}= {0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}，故B错误；
C. {Fe_{x}O} 中 {Fe} 的平均化合价为 {+ {2}{x}}，被氧化为 {Fe^{3+}}，根据电子守恒可知，转移的电子数和 {Cl_{2}} 转移的电子数相等 {.} 标准状况下 {112mLCl_{2}} 转移电子数为 { {0.112L}{22.4L/mol}×2=0.01mol.} 则有： { {1.52g}{(56x+16)g/mol}×(3- {2}{x})×x=0.01mol}，解得 {x=0.8}，故C正确；
D.氧化物在离子方程式中要写化学式，所以 {Fe_{x}O} 在离子方程式中不能写成 {Fe^{2+}}，故D错误．
故选： {C} ．
A. {Fe_{x}O} 中含有 {Fe^{2+}}；
B.根据 {n= {V}{V_{m}}} 计算；
C.根据电子守恒可知， {Fe_{x}O} 被氧化为 {Fe^{3+}} 转移的电子数和 {Cl_{2}} 转移的电子数相等；
D.氧化物在离子方程式中要写化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：称取 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 混合物样品 {7.24g}，加入含 {0.1mol} {NaOH} 的溶液，完全反应后加热，生成 {NH_{3}} {1792mL(} 标准状况)，则下列说法正确的是( )
A. {NaOH} 只与 {NH_{4}HSO_{4}} 反应
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 在水中的电离方程式： {(NH_{4})_{2}SO_{4}=NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}HSO_{4}} 的物质的量是 {0.04} {mol}
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 物质的量之比是 {1.87}： {1}

A.} 由上述分析可知，则 {NaOH} 先与 {NH_{4}HSO_{4}} 反应，后与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 反应，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 在水中的电离方程式为 {(NH_{4})_{2}SO_{4}=2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒，故B错误；
C. {NH_{4}HSO_{4}} 的物质的量是 {0.02} {mol}，故C错误；
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 的物质的量比为 {0.0375mol}： {0.02mol=1.87}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B. 向装有 {2mL} {2mol/L} {AlCl_{3}} 溶液的试管中，逐滴加入 {0.01mol/L} 氨水 {3mL}，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D. 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 {2～3min} 并过滤，滤液中可加入适量的 {H_{2}O_{2}} 来氧化 {I^{‑}}

A.} 起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C.检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；
D.海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 {2～3min} 并过滤，滤液中含碘离子，加入 {H_{2}O_{2}} 溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. 五氯化磷
B. 过氧化氢
C. 氟化氢
D. {CCl_{4}}

A.PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B.过氧化氢中， {H} 原子最外层电子数为： {1+1=2}，不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {HF} 分子中， {H} 原子最外层电子数为： {1+1=2}，不满足 {8} 电子稳定结构，故C错误；
D.四氯化碳中， {C} 原子的最外层电子数为 {4}，成键数为 {4}，则 {4+4=8}， {Cl} 原子的最外层电子数为 {7}，成键数为 {1}， {7+1=8}，则 {C} 、 {Cl} 原子都满足 {8} 电子稳定结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
D. 非金属性： {F > O > S}

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，气态氢化物的稳定性为 {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故A错误；
B.金属性 {Na > Mg > Al}，最高价氧化物的水化物碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > Br > I}，最高价氧化物的水化物酸性为 {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故C正确；
D.同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱，则非金属性为 {F > O > S}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是( )
元素代号 {A} {B} {C} {D} {E} {F} {G} 原子半径 {/nm} {0.182} {0.160} {0.089} {0.143} {0.102} {0.099} {0.071} 主要化合价 {+1} {+2} {+2} {+3} {+6.-2} {-1} {-1} | | | | | | | |
A. 气态氢化物的稳定性 {HG > HF > H_{2}E}
B. {B^{2+}} 、 {D^{3+}} 、 {E^{2-}} 、 {G^{-}} 四种离子的核外电子排布相同
C. {A} 、 {E} 元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D. {F} 、 {G} 元素的氢化物沸点 {G > F}

A.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性： {F > Cl > S}，则气态氢化物的稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，故A正确；
B. {B^{2+}} 、 {D^{3+}} 、 {E^{2-}} 、 {G^{-}} 四种离子分别为 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {F^{-}}， {S^{2-}} 含有 {3} 个电子层，而 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {F^{-}} 核外含有 {2} 个电子层，其核外电子排布不完全相同，故B错误；
C. {A} 、 {E} 元素分别为 {Na} 、 {S}， {Na} 、 {S} 与 {O} 元素可以形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种含氧酸盐，故C正确；
D. {F} 为 {Cl} 、 {G} 为 {F} 元素，由于 {HF} 中存在氢键，则氟化氢的沸点大于 {HCl}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 {6.02×10^{23})(} )
A. {MgCl_{2}} 的摩尔质量为 {95} {g}
B. 常温常压下， {1} {mol} {CO_{2}} 的质量是 {44} {g}
C. 标准状况下， {1} {mol} {H_{2}O} 所占的体积约为 {22.4} {L}
D. {100} {mL} {1mol/L} 的稀硫酸中含有 {H^{+}} 的数目约为 {6.02×10^{22}}

A.MgCl_{2}} 的摩尔质量为 {95} {g/mol}，故A错误；
B.常温常压下， {1} {mol} {CO_{2}} 的质量是 {1mol×44g/mol=44} {g}，故B正确；
C.标准状况下，水为液体， {1molH_{2}O} 所占的体积约为 { {1mol×18g/mol}{1g/mL}=18mL}，故C错误；
D. {100} {mL} {1mol/L} 的稀硫酸中含有 {H^{+}} 的数目约为 {0.1L×1mol.L×2×6.02×10^{23}=2×6.02×10^{22}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液的反应： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中加入盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
C. {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液得到黄色沉淀： {Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.Cu} 与 {FeCl_{3}} 溶液的反应，离子方程式： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A正确；
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中加入盐酸，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故B错误；
C. {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液得到黄色沉淀，离子方程式： {AgCl+I^{-}═AgI↓+Cl^{-}}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B.硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
C.氯化银为沉淀应保留化学式；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B. 提纯混有少量 {CaCl_{2}} 的 {NaCl} 固体：将固体配成溶液，加入稍过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D. 验证炭与浓硫酸反应产生的 {CO_{2}}：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

A.} 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液常用来检验醛基，应加碘水看是否变蓝，故A错误；
B.碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；
C.试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；
D.炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 都是污染性气体
B. 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C. 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D. {A1_{2}O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {CuSO_{4}} 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

A.SO_{2}} 、 {NO_{2}} 是污染性气体，二氧化碳不是污染性气体，二氧化碳是空气中的成分，故A错误；
B.铝热剂是铝和氧化铁的混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是不同物质组成的为混合物，熟石灰是氢氧化钙，是同种物质组成的为纯净物，故B错误；
C.煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂反应，海水中碘元素以碘离子形式存在，提取碘单质，需要发生氧化还原反应，煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化，故C正确；
D. {Cl_{2}} 是单质既不是电解质也不是非电解质，氧化铝难溶于水熔融状态导电属于电解质， {CuSO_{4}} 在熔融状态或溶于水时均能导电属电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}} {AlC1_{3}} 溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有 {0.1mol⋅L^{-1}} {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 使甲基橙变红色的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量 {H^{+}} 或 {OH^{-}}， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应生成一水合氨， {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 和 {OH^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，加入 {HNO_{3}} 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 取少量久置的 {Na_{2}SO_{3}} 样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 {BaCl_{2}} 溶液，若加 {HCl} 时有气体产生，加 {BaCl_{2}} 时有白色沉淀产生，说明 {Na_{2}SO_{3}} 样品已部分被氧化
C. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 {SO_{2}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，加入 {HNO_{3}} 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}}，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{3}} 部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则若加 {HCl} 时有气体产生，加 {BaCl_{2}} 时有白色沉淀产生，说明 {Na_{2}SO_{3}} 样品已部分被氧化，故B正确；
C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或含有 {HCO_{3}^{-}} 或 {HSO_{3}^{-}}，或都有，故C错误；
D.具有漂白性的物质使品红溶液褪色，则可能是 {Cl_{2}} 、臭氧等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} {NO_{3}^{-}} {CO_{3}^{2-}} {Na^{+}}
B. {Na^{+}} {Ba^{2+}} {Mg^{2+}} {HCO_{3}^{-}}
C. {NO_{3}^{-}} {Ca^{2+}} {K^{+}} {Cl^{-}}
D. {NO_{3}^{-}} {K^{+}[Al(OH)_{4}]^{-}} {H^{+}}

A. {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子都反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} {Ca^{2+}} {K^{+}} {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子发生反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {H^{+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学生做如下实验：第一步，在淀粉 {KI} 溶液中，滴入少量 {NaClO} 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，蓝色逐渐消失 {.} 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A. 氧化性： {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}
B. 蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液反应生成 {SO_{2}} 具有漂白性
C. 淀粉 {KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被 {ClO^{-}} 氧化为 {I_{2}}， {I_{2}} 遇淀粉变蓝
D. 若将 {Na_{2}SO_{3}} 溶液加入溴水，溴水褪色

A.} 由 {NaClO+2KI+H_{2}SO_{4}═I_{2}+NaCl+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}， {ClO^{-}} 的氧化性大于 {I_{2}} 的氧化性，由 {Na_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O═Na_{2}SO_{4}+2HI}， {I_{2}} 的氧化性大于 {SO_{4}^{2-}} 的氧化性，所以氧化性强弱为： {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.由第二步反应可知， {S} 元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是 {Na_{2}SO_{3}} 溶液具有还原性，故B错误；
C.由第一步反应可知，淀粉 {KI} 溶液变蓝是因为 {I^{-}} 被氧化为 {I_{2}}，淀粉遇 {I_{2}} 变蓝，故C正确；
D.单质溴的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以单质溴也能将亚硫酸钠氧化，而使溴水褪色，故D正确；
故选： {B} ．
第一步中发生： {NaClO+2KI+H_{2}SO_{4}═I_{2}+NaCl+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}，第二步发生： {Na_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O═Na_{2}SO_{4}+2HI}，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别 {NO_{2}} 和 {Br_{2}} 蒸气，下列实验不可行的是( )
A. 溶于水
B. 用湿润的淀粉 {KI} 试纸
C. 通入 {AgNO_{3}} 溶液
D. 通入到 {CCl_{4}} 中

A.NO_{2}} 溶于水为无色溶液，而 {Br_{2}} 蒸气溶于水为橙黄色，现象不相同，能鉴别，故A正确；
B. {NO_{2}} 和 {Br_{2}} 蒸气均能氧化 {KI} 中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成 {AgBr} 浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C正确；
D.溴易溶于四氯化碳，分层后有机层为橙色，而二氧化氮不能，现象不相同，能鉴别，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 若原子 {X} 的质子数为 {a}，则 {X} 的质量数一定不为 {a}
B. 若两种元素形成的离子 {M^{2-}} 和 {N^{+}} 电子层结构相同，则离子半径 {M^{2-} > N^{+}}
C. 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D. 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

A.} 原子的质量数 {=} 质子数 {+} 中子数， { \;_{ 1 }^{ 1 }H} 原子中没有中子，所以若原子 {X} 的质子数为 {a}，则 {X} 的质量数可能为 {a}，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 {M^{2-} > N^{+}}，故B正确；
C.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，故C错误；
D.由两种元素组成的化合物，如果含有离子键，可能含有共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {11P+15CuSO_{4}+24H_{2}O═5Cu_{3}P+6H_{3}PO_{4}+15H_{2}SO_{4}} 反应的说法正确的是( )
A. {P} 是氧化剂
B. {CuSO_{4}} 既不是氧化剂也不是还原剂
C. 当反应中有 {3mol} 电子转移时，消耗 {P} 的质量为 {34.1g}
D. 被氧化的 {P} 原子与被还原的 {P} 原子个数比 {5}： {6}

A.P} 、 {Cu} 元素的化合价降低，则 {P} 、 {CuSO_{4}} 是氧化剂，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 是氧化剂，故B错误；
C.由反应可知，转移 {30mol} 电子消耗 {11molP}，则当反应中有 {3mol} 电子转移时，消耗 {P} 的质量为 {1.1mol×31g/mol=34.1g}，故C正确；
D.由原子守恒可知， {11molP} 参加反应，被氧化的 {P} 为 {6mol}，被还原的为 {5mol}，则被氧化的 {P} 原子与被还原的 {P} 原子个数比 {6}： {5}，故D错误；
最终答案：C