callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学方程式： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} { H_{1}=-483.6kJ/mol}，则对于热化学方程式： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)} { H_{2}} 下列说法正确的是
A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数
B. 该反应的 { H_{2}=+483.6kJ/mol}
C. { H_{2} < H_{1}}
D. {H_{2}O(g)=H_{2}O(l)} { H < 0}

A.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；
B.因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则 { H_{2} > +483.6} {kJ/mol}，故B错误；
C. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483.6kJ/mol}， { H_{2}=-( H_{1}-Q)=483.6kJ} {/mol} {+Q(Q > 0)}， { H_{2} > H_{1}}，故C错误；
D.已知 {①2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483.6kJ/mol}， {②} {2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)=2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} { H} {{\,\!}_{2}}，根据盖斯定律 {(①-②)/2} 得 {H} {{\,\!}_{2}} {O(g)=H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} { H=(483.6-} { H_{2})/2}，因为 { H_{2} > +483.6} {kJ/mol}，所以 { H=(483.6- H_{2})/2 < 0}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是( )
A. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 的反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
C. {NaOH} 溶液和盐酸反应
D. 氨水和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应

A.二氧化碳不能用 {H^{+}} 表示，故A错误；
B.氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，不能用 {H^{+}+OH^{-}= H_{2}O} 表示，故B错误；
C.氢氧化钠与盐酸反应只生成氯化钠和水，氯化钠是易溶的强电解质，可以用 {H^{+}+OH^{-}= H_{2}O} 表示，故C正确；
D.氨水是弱碱溶液，不能用 {OH^{-}} 表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，生成物不会改变的是( )
A. 次氯酸钙溶液和 {CO_{2}} 反应
B. 氢氧化钠溶液和 {CO_{2}} 反应
C. 硫在氧气中燃烧
D. 铜与硝酸反应

A.次氯酸钙溶液和少量 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应生成碳酸钙，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所以生成物和反应物的浓度有关，故A错误；
B.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧无论氧气是否过量都只能生成二氧化硫，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故C正确；
D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以生成物和反应物的浓度有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {50 mL 0.1mol/L Na_{2}S} 溶液中逐滴加入 {50 mL 0.1mol/L KHSO_{4}} 溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A. {c(SO_{4}^{2-})= c(HS^{-})= c(K^{+}) > c(OH^{-})= c(H^{+})}
B. {c(Na^{+}) > c(K^{+}) > c(S^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {c(Na^{+})=c(S^{2-})+ c(HS^{-})+ c(H_{2}S)+ c(SO_{4}^{2-})}
D. {c(K^{+})+c(Na^{+})+c(H^{+})= c(SO_{4}^{2-})+ c(S^{2-})+ c(HS^{-})+ c(OH^{-})}

A.由于硫氢根离子部分水解，溶液中硫氢根离子的物质的量减少，溶液显示碱性，溶液中离子浓度关系为： {c(SO_{4}^{2-})=c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.溶液中钠离子、钾离子不水解，硫氢根离子水解，溶液显示碱性，溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B错误；
C.根据物料守恒， {1/2c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(H_{2}S)+c(HS^{-})}，而 {c(S^{2-})+c(H_{2}S)+c(HS^{-})=c(SO_{4}^{2-})}，所以溶液中满足 {c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D.根据电荷守恒可得： {c(K^{+})+c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. {C_{5}H_{11}Cl} 有 {8} 种同分异构体
D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 { < } 异丁烷

A.} 聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故A错误；
B.甲烷和 {Cl_{2}} 的反应为取代反应，乙烯和 {Br_{2}} 的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；
C.分子式为 {C_{5}H_{11}Cl} 的同分异构体有 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHClCH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}CHClCH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Cl} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CHClCH_{3}} 、 {CH_{3}CCl(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{2}ClCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}，共有 {8} 种，故C正确；
D.相同 {C} 原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷 { > } 异丁烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {1 mol} 葡萄糖能水解生成 {2 mol CH_{3}CH_{2}OH} 和 {2 mol CO_{2}}
B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C. 淀粉、纤维素的通式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但它们不互为同分异构体
D. 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液并加热

A.葡萄糖为单糖，不能水解，在无氧呼吸条件下， {1mol} 葡萄糖可以生成 {2molCH_{3}CH_{2}OH} 和 {2molCO_{2}}，故A错误；
B.植物油属于油脂(混合物)，无恒定的熔点、沸点，故B错误；
C.淀粉和纤维素都可以用通式表示 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，水解的最终产物都是葡萄糖但是聚合度 {n} 不同，分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D.因为蔗糖水解是酸性环境，直接加入 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液的话，酸会溶解 {Cu(OH)_{2}}，应该先加入过量 {NaOH} 中和酸，然后再用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热检验，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，浓度均为 {0.1mol ⋅ L^{−1}} 的三种溶液： {①NH_{4}Cl} 溶液、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液、 {③NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液。下列说法错误的是( )
A. 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度大小： {② > ③ > ①}
B. 水电离出的 {c(OH^{−})}： {③ > ① > ②}
C. 等体积的三种溶液分别与 {NaOH} 充分反应消耗 {NaOH} 的物质的量： {③ > ② > ①}
D. {③} 中离子浓度大小为： {c(SO_{4}^{2-})﹥c(NH_{4}^{+})﹥c(Al^{3+})﹥c(H^{+})﹥c(OH^{-})}

A. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中 {Al^{3+}} 也可水解呈酸性，故 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中， {NH_{4}^{+}} 的水解受到抑制， {NH_{4}^{+}} 浓度偏大， {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中含有更多的 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.氢氧化铝的碱性弱于一水合氨，故 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液的水解程度小于 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液，则水电离出的 {c(OH} {{\,\!}^{−}} )： {③ > } {②}， {(NH} {4} ) {2} {SO} {4} 溶液的水解程度大于 {NH} {4} {Cl} 溶液、所以水电离出的 {c(OH} {{\,\!}^{−}} )： {③ > } {② > ①}，B错误；
C. {1molNH_{4}^{+}} 与 {NaOH} 反应消耗 {NaOH} 的物质的量为 {1mol}， {1molAl^{3+}} 与 {NaOH} 充分反应消耗 {NaOH} 的物质的量是 {4mol}，C正确；
D.氢氧化铝的碱性弱于一水合氨， {Al^{3+}} 水解程度大于 {NH_{4}^{+}}，溶液显酸性，D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：月球土壤中含有较丰富的 {{}_{2}^{3}{He}}，在地球上氦元素主要以 {{}_{2}^{4}{He}} 的形式存在，下列说法正确的是
A. {{}_{2}^{3}{He}} 代表原子核内有 {2} 个质子和 {3} 个中子的氦原子
B. {{}_{2}^{3}{He}} 和 {{}_{2}^{4}{He}} 互为同位素
C. {{}_{2}^{3}{He}} 的近似相对原子质量为 {4.0}
D. {{}_{2}^{3}{He}} 的最外层电子数为 {1}，所以 {{}_{2}^{3}{He}} 具有较强的金属性

A. {{}_{2}^{3}He } 原子核内含有 {2} 个质子和 {1} 个中子，故A错误；
B. {{}_{2}^{3}He } 和 {{}_{2}^{4}He } 质子数相同中子数不同互为同位素，故B正确；
C. {{}_{2}^{3}He } 的近似相对原子质量为 {3}，故C错误；
D. {{}_{2}^{3}He } 的最外层电子数为 {2}，是一种 {2} 电子稳定结构，所以 {{\,\!}_{2}^{3}He} 化学性质不活泼，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是
A. 硅胶吸水能力强可作干燥剂
B. 硅酸盐是制造光导纤维的材料
C. 硅可作计算机芯片和太阳能电池
D. 水玻璃可用作木材防火剂

A.硅胶有吸附性可做干燥剂，故A正确；
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；
C.硅可作计算机芯片和太阳能电池，故C正确；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16.} 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )
A. 钠与氧气的反应
B. 稀盐酸和硝酸银溶液
C. 铁在氯气中燃烧
D. 一氧化碳在氧气中燃烧

A.钠在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，反应条件改变，反应产物不同，故A正确；
B.稀盐酸和硝酸银溶液反应生成的是氯化银和硝酸反，即使应条件改变，反应产物也相同，故B错误；
C.铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁，即使应条件改变，反应产物也相同，故C错误；
D.一氧化碳在氧气中燃烧生成物是二氧化碳，即使应条件改变，反应产物也相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的是
A. {NaCl}
B. {Mg}
C. {HCl}
D. {CaO}

A.氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误。
B. { Mg} 是单原子分子，不含化学键，故B错误；
C. {HCl} 只含共价键，故C正确；
D. {CaO} 只含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.02mol·L^{-1}} 的 {HCN} 溶液与 {0.02mol·L^{-1}NaCN} 溶液等体积混合，已知混合溶液中 {［CN^{-}］ < ［Na^{+}］}，则下列关系中，正确的是( )
A. {［Na^{+}］ > ［CN^{-}］ > ［H^{+}］ > ［OH^{-}］}
B. {［HCN］+［CN^{-}］=0.04mol·L^{-1}}
C. {［Na^{+}］+［H^{+}］=［CN^{-}］+［OH^{-}］}
D. {［CN^{-}］ > ［HCN］}

A.由以上分析可知 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.等体积混合后，溶液浓度为原来的 { {1}{2} }，则 {c(HCN)+c(CN^{-})=0.02mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.溶液存在电荷守恒，应为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D.由以上分析可知 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{3}} 溶液显酸性，表示 {0.1mol/LNaHSO_{3}} 溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3}) > c(OH^{-})}
D. {c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})}

A.溶剂水也电离产生氢离子，所以 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A错误；
B.电荷守恒： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+2c(SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故B错误；
C.溶剂水也电离产生氢氧根离子， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} )，故C错误；
D.根据组成中钠与硫之比为 {1}： {1}，所以 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项说法正确的是( )
A. 某溶液中加入 {CCl_{4}}， {CCl_{4}} 层显紫色，证明原溶液中存在 {I^{-}}
B. {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 均呈碱性，所以可以共存
C. 在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
D. {SiO_{2}} 分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的

A.碘单质溶液四氯化碳呈紫色，不是碘离子，故A错误；
B.碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，不能共存，故B错误；
C.由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故生成碳酸氢钠为过饱和溶液，出现浑浊，故C错误；
D.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质且在题中所给状况下能导电的是( )
A. 钠一钾合金
B. 液态 {HCl}
C. 熔融的 {Na_{2}SO_{4}}
D. 蔗糖

A.钠一钾合金是金属单质混合物，不是电解质，故A错误；
B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C.熔融的 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故C正确；
D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {0.01mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}SO_{4}} 消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. 取 {H_{2}SO_{4}} 样品时量筒不干燥
B. 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C. 定容时俯视容量瓶刻度线
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

A.取 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 样品时量筒不干燥，硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误；
B.溶解搅拌时有液体飞溅，少量硫酸损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D.摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 {H_{2}SO_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液
B. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)F⇌ 2NH_{3}(g)} {ΔH < 0}，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
C. 吸热反应“ {TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)═══TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)} ”在一定条件下可自发进行，则该反应的 {ΔS < 0}
D. 在稀 {AgNO_{3}} 溶液中加入过量 {NaCl} 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 {Na_{2}S} 溶液，出现黑色沉淀，则加入 {Na_{2}S} 溶液后， {c(Ag^{+})} 更小了

A.硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故A错误；
B.正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故B错误；
C.反应前后气体的总量不变 { S=0}，故C错误；
D.不再有沉淀生成，再向其中滴加 {Na_{2}S} 溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明 {AgCl} 能转化为溶解度更小的 {Ag_{2}S}，所以溶液后 {c(Ag^{+})} 更小了，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {A+} 酸 {—→} 盐 {+} 水，则 {A} 不可能属于( )
A. 氧化物
B. 单质
C. 碱
D. 电解质

A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以 {A} 可能是氧化物，故A错误；
B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以 {A} 不可能是单质，故B正确；
C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以 {A} 可能是碱，故C错误；
D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以 {A} 可能是电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，恒容容器中发生可逆反应 {C(s)+2{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}(g) }，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A. 生成 {1molCO_{2}} 的同时消耗 {2molH_{2}O}
B. {n(H_{2}O)}： {n(H_{2})=1}： {1}
C. {2v_{正}(H_{2}O)=v_{逆}(CO_{2})}
D. 容器中气体的压强不发生变化

A.生成 {1molCO_{2}} 的同时消耗 {2molH_{2}O}，都体现正反应方向，故A错误；
B.平衡时 {n(H_{2}O)}： {n(H_{2})} 可能为 {1}： {1}，也可能不是，故B错误；
C.平衡时应有 {v_{正}(H_{2}O)=2v_{逆}(CO_{2})}，故C错误；
D.容器中气体的压强不发生变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向 {a L} 密闭容器中加入 {1 mol X} 气体和 {2 mol Y} 气体，发生如下反应： {X(g)+2Y(g)⇌2Z(g) }，此反应达到平衡的标志是( )。
A. 容器内混合气体的密度不随时间变化
B. 容器内各物质的压强不随时间变化
C. {V} 正 {(X)= 2 V} 逆 {(Z)}
D. 单位时间内消耗 {0.1 mol X} 的同时生成 {0.2 molZ}

A.容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故A错误；
B.容器内各物质的压强不随时间变化，故B正确；
C. {V} 正 {(X)= 2 V} 逆 {(Z)}，不说明达平衡状态，故C错误；
D.单位时间消耗 {0.1} {mol} {X} 同时生成 {0.2} {molZ}，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液具有氧化性，可用于杀菌消毒
B. 氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C. {SO_{2}} 具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D. 苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

A.碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B.电解 {AlCl_{3}} 溶液，阴极水电离的 {H^{+}} 得电子生成 {H_{2}}，不能获得金属铝，故B错误；
C. {SO_{2}} 有毒，不能用于食品的漂白，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 溶液具有氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用水稀释 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是( )
A. {{c(OH^{{-}})}{c(NH_{3}{⋅}H_{2}O)}}
B. {{c(NH_{3}{⋅}H_{2}O)}{c(OH^{{-}})}}
C. {n(OH} {-} )和 {c(H} {+} )
D. {c(H} {+} )和 {c(OH} {-} )的乘积

A.} 加水稀释促进 {NH_{3}.H_{2}O} 电离，所以 {n(NH_{3}.H_{2}O)} 减小， {n(OH^{-})} 增大，则 { {c(O{H}^{−})}{c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)} } 增大，故A错误；
B.加水稀释促进 {NH_{3}.H_{2}O} 电离，所以 {n(NH_{3}.H_{2}O)} 减小， {n(OH^{-})} 增大，则 { {c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)}{c(O{H}^{−})} } 减小，故B正确；
C.加水稀释促进 {NH_{3}.H_{2}O} 电离，所以 {n(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.温度不变， {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {Kw}， {K_{W}} 不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用来鉴别 {NH_{4}Cl} 、 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 四种溶液的的试剂是
A. {AgNO_{3}} 溶液
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液
C. 稀盐酸
D. {NaOH} 溶液

A.氯离子和硫酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；
B.氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气， {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，氯化钠和氢氧化钡不反应， {MgCl} {{\,\!}_{2}} 和氢氧化钡反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以四种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；
C.稀盐酸和 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 、 {NaCl} 、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 和 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 都不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠和 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 、 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 都生成有刺激性气味的氨气，所以现象相同，则无法鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. 核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{4}3s^{2}} 的原子处于激发态
B. 某元素质量数为 {51}，中子数为 {28}，其基态原子中未成对电子数为 {1}
C. 若某基态原子的外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，该元素原子核外有 {5} 个电子层
D. {BF_{3}} 为平面三角形，其中硼原子 {sp^{2}} 杂化

A.处于基态的原子的核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，核外电子排布为 {1s^{2}2s^{2}2p^{4}3s^{2}} 的原子处于激发态，A正确；
B.某元素质量数为 {51}，中子数为 {28}，则质子数为 {51-28=23}， {V} 元素，其基态原子的核外电子排布为 {[Ar]3d^{3}4s^{2}}，其未成对电子数为 {3}， {B} 项错误；
C.根据基态原子的外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，可知该元素原子核外有 {5} 个电子层， {C} 项正确；
D.根据价层电子对互斥理论， {BF_{3}} 中成键电子对为 {3}，，孤电子对为 {(3-3)÷2=0}，价电子对数为 {3+0=3}，则硼原子采用 {sp^{2}} 杂化， {BF_{3}} 为平面三角形， {D} 项正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是
A. 葡萄糖是人体必需的营养素
B. 葡萄糖由 {C}， {H}， {O} 三种元素组成
C. 葡萄糖在人体内直接参加新陈代谢
D. 每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多

A.葡萄糖是人体必需食用的营养素，但人体内有六大营养素，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，故A错误；
B.葡萄糖由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，故B错误；
C.糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，故C正确；
D.每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量 {15.6kJ}，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量 {39.3kJ}，同时最关键的是油脂氧化需要的时间长，导致很难及时补充能力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {a} 、 {b} 两个质量相等的 {Pt} 电极电解 {AlCl_{3}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液 {[n(AlCl_{3})∶n(CuSO_{4})=1∶9]}。 {t_{1}} 时刻 {a} 电极得到混合气体，其中 {Cl_{2}} 在标准状况下为 {224 mL(} 忽略气体的溶解)； {t_{2}} 时刻 {Cu} 全部在电极上析出。下列判断正确的是
A. {a} 电极与电源的负极相连
B. 电解过程中，溶液的 {pH} 不断增大
C. {t_{2}} 时刻，两电极的质量相差 {3.84 g}
D. {t_{2}} 时刻后， {b} 电极的电极反应是 {4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}

A.阳极先产生氯气后产生氧气；阴极先析出铜后逸出氢气， {a} 电极为阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B.电解过程中相当于依次电解氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，溶液的酸性逐渐增强， {pH} 变小，故B错误；
C. {a} 电极所得混合气体为氯气和氧气，由氯气体积得混合溶液中 {Cl^{-}} 为 {0.02mol}，由氯化铝和硫酸铜物质的量比 {1}： {9} 得溶液中 {Cu^{2+}} 为 {0.06mol}，所以 {t_{2}} 时阴极析出 {0.06molCu}，质量为 {3.84g}，故C正确；
D. {b} 电极为阴极，得电子发生还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，且 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z^{+}} 的最外层电子数与电子层数的比值分别为 {1} 、 {2} 、 {3} 、 {4}，下列说法正确的是
A. 简单离子半径： {Y < Z}
B. 由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素组成的盐只有一种
C. {Y} 与 {Z} 形成的化合物一定属于离子化合物
D. {W} 与 {X} 形成化合物的沸点一定低于 {W} 与 {Y} 形成化合物的沸点

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {O^{2-} > Na^{+}}，故A错误；
B. {NaHCO} {3} 、 {CH} {3} {COONa} 、 {NaHC} {2} {O} {4} 等均由 {H} 、 {C} 、 {O} 、 {Na} 四种元素组成，故B错误；
C.氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物，故C正确；
D.常温下呈固态的烃的沸点比水或过氧化氢的沸点高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中国诗词大会 {》} 不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

A. 水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 {A} 错误；
B. “沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故 {B} 正确；
C. 爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 {C} 正确；
D. “豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 {D} 正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A. {HCl}
B. {NaCl}
C. {AlCl_{3}}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.} 钠与盐酸反应只生成气体，不产生沉淀，故A错误；
B.钠与氯化钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故B错误；
C.少量钠与氯化铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和氢气，既有气体又有沉淀产生，故C正确；
D.钠与硫酸钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故D错误；
故选： {C} ．
根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中 {35} 吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故 {.} 对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是( )
A. 附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移
B. 要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和
C. 液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗
D. 检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩

A.} 氯气有毒，密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，则朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移，易中毒，故A错误；
B.常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以用碱液吸收，除去氯槽罐中的液氯，避免造成环境污染，故B正确；
C.液氯易气化，氯气有毒，密度比空气大，所以应尽快转移到逆风的高处，故C错误；
D.浓碱溶液具有强腐蚀性，所以用浓碱溶液湿润过的口罩，具有强腐蚀性，容易造成皮肤腐蚀，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据氯气有毒，密度比空气大分析；
B.氯气能够与碱性物质反应；
C.液氯易气化，氯气有毒，应尽快离开；
D.根据浓碱溶液的强腐蚀性判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A. 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。稀有气体元素原子的最外层电子已经达到稳定结构，所以其单质分子不存在化学键， {A} 不正确 {;}
B. 氯化铵等铵盐是离子化合物，全部由非金属元素组成，B正确 {;}
C. 在多原子分子可能存在非极性键，例如乙酸中， {C} 都不正确。
D. 在离子化合物中都有可能存在非极性键，例如过氧化钠中， {D} 都不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是( )
A. 液态氯化氢
B. 氯化钠溶液
C. 铜
D. 葡萄糖

A.液态氯化氢为电解质，故A正确；
B.氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在时不导电，所以葡萄糖是非电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以 {KOH} 溶液作电解质溶液，下列叙述中不正确的是( )
A. {H_{2}} 通入到电池的负极
B. 燃料电池的化学能可以全部转化为电能
C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
D. 供电时的总反应为： {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}

A、氢气被氧化，应在原电池的负极发生反应，故A正确；
B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 {100\%}，故B错误；
C、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；
D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是
A. 石灰石与盐酸反应： {CO_{3}^{2-} + 2H^{+} =} {H_{2}O + CO_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+ 3OH^{-}} {=} {Al(OH)_{3}↓}
C. 向氯化亚铁溶液中加入氯水： {Fe^{2+} + Cl_{2} = Fe^{3+} + 2Cl^{-}}
D. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中： {CO_{2} + CO_{3}^{2-} + H_{2}O = 2HCO_{3}^{-}}

A.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水，其正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向氯化亚铁溶液中加入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {HF} 不易分解，是因为 {HF} 分子间存在氢键
B. {HClO} 、 {CHF_{3}} 、 {Na_{2}O} 等物质中，各原子或离子的最外层都达到了稳定结构
C. 已知很多物质与水反应的本质是水断裂成氢离子(氢原子)与氢氧根离子(羟基)而重新组合的过程 {.Na_{3}N} 与 {NaH} 均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D. 在“固态苯 {→} 液态苯 {→} 苯蒸气 {→} 联苯 {(C_{12}H_{10})} 与氢气”的变化过程中，被破坏的微粒间作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键

A. {HF} 不易分解，是因为 {HF} 分子内共价键比较牢固，故A错误；
B. {HClO} 、 {CHF} {{\,\!}_{3}} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 等物质中，各原子或离子的最外层都达到了 {2} 电子或 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C.已知很多物质与水反应的本质是水断裂成氢离子(氢原子)与氢氧根离子(羟基)而重新组合的过程 {.Na} {{\,\!}_{3}} {N} 与 {NaH} 均为离子化合物，都能与水反应分别放出气体氨气和氢气，同时生成氢氧化钠溶液，所以所得溶液均能使酚酞试液变红，故C正确；
D.在“固态苯 {→} 液态苯 {→} 苯蒸气 {→} 联苯 {(C} {{\,\!}_{12}} {H} {{\,\!}_{10}} )与氢气”的变化过程中，被破坏的微粒间作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较中正确的是( )
A. 原子半径 {Cl > Si > Na}
B. 金属性 {Na > Mg > Al}
C. 碱性 {LiOH > NaOH > KOH}
D. 酸性 {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}

A.} 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径 {Na > Si > Cl}，故A错误；
B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性 {Na > Mg > Al}，故B正确；
C.同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性 {KOH > NaOH > LiOH}，故C错误；
D.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {17g NH_{3}} 中含有的电子数为 {8N_{A}}
B. {1mol H_{2}O_{2}} 中含有极性键的数目为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 四氯化碳所含分子数为 {N_{A}}
D. {28 g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物中含有的碳原子数为 {2N_{A}}

A.每个氨分子中有 {10} 个电子， {17g NH} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 {1mol}，所以其中含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.一个过氧化氢分子中含有 {2} 个极性键，所以 {1mol H_{2}O_{2}} 中含有极性键的数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳是液体，所以无法计算物质的量，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式都是 {CH_{2}}， {28 g C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物的物质的量为 {2mol}，所以其中含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}═K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若氧化产物比还原产物多 {1.75mol}，则下列判断正确的是( )
A. 生成 {42.0} {L} {N_{2}(} 标准状况)
B. 有 {0.250} {mol} {KNO_{3}} 被氧化
C. 转移电子的物质的量为 {2.5} {mol}
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {3.75} {mol}

A.生成氮气的体积 {= {1.75mol}{14mol}×16×22.4L/mol=44.8} {L} {N_{2}}，故A错误；
B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C.转移电子的物质的量 {=3n(KNO_{3})=5×0.25mol=1.25mol}，故C错误；
D.被氧化的 {N} 原子的物质的量 {= {1.75mol}{14mol}×10×3=3.75} {mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {A + B = C}，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
A. 升高体系的温度
B. 增加体系的压强
C. 增大 {Ｃ} 的物质的量浓度
D. 增加 {A} 的物质的量

A.升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故A正确；
B.对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故B错误；
C.对于反应 {A+B=C}，如果 {B} 、 {A} 均是气体，而 {C} 是固体，增大少 {C} 的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；
D.对于反应 {A+B=C}，如果 {B} 、 {C} 均是气体，而 {A} 是固体，增加 {A} 的物质的量不会引起速率的变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. {NaCl}， {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时火焰颜色相同。
C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
D. 碳酸氢钠溶液中滴加稀 {BaCl_{2}} 溶液无白色沉淀生成

A.为防止钠与空气反应，少量金属钠保存在煤油中，故A正确；
B. {NaCl}， {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时火焰匀呈黄色，故B正确；
C.金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用泡沫灭火器，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中滴加稀 {BaCl_{2}} 溶液不反应，无白色沉淀生成，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的叙述正确的是( )
A. 胶体粒子的大小通常在 {0.1～1nm} 之间
B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C. 可以通过过滤分离溶液和胶体
D. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，会出现红褐色 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 胶体粒子的大小通常在 {1～100nm} 之间，故A错误；
B.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；
C.胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金” {.} 在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律 {.} 这种金属和该化学规律是( )
A. 铁、金属活动性顺序表
B. 金、质量守恒定律
C. 银、元素周期律
D. 铜、金属密度顺序表

A.} 在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是 {Sn} 、 {Fe} 、 {Cu} 、 {Ag} 、 {Au}，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；
B.这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；
C.在元素周期表中，其原子序数大小顺序是 {Au} 、 {Sn} 、 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe}，将 {Ag} 向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；
D.这几种金属的密度大小顺序是 {Au} 、 {Sn} 、 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe}，将 {Cu} 向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，且 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项中所述的两个量，前者一定小于后者的是( )
A. {3 L 0.2 mol/L CH_{3}COOH} 溶液和 {2 L 0.3 mol/L CH_{3}COOH} 溶液中的 {H^{+}} 数目
B. 纯水在 {25℃} 和 {80℃} 时的 {pH}
C. 将 {pH=3} 的盐酸和醋酸分别加水稀释成 {pH=5} 的溶液，所加水的量
D. {pH=10} 的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 溶液中，水的电离程度

A. {3 L 0.2 mol/L CH} {3} {COOH} 溶液和 {2 L 0.3 mol/L CH} {3} {COOH} 溶液中醋酸的物质的量是 {0.6mol}，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以 {3L 0.2mol⋅L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液中氢离子数大于 {2L 0.3mol⋅L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液中的 {H^{+}} 数，故A错误；
B.水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在 {25℃} 的 {pH} 大于 {80℃} 时的 {pH}，故B错误；
C. {HCl} 是强电解质、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，要都稀释到 {pH=5}，则加入的水要多余盐酸的，所以等 {pH=3} 的盐酸和醋酸加水稀释成 {pH=5} 的溶液，所加水的量前者小于后者，故C正确；
D. {pH=10} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaOH} 溶液中，碳酸钠中碳酸根离子的水解促进了水的电离，而氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，显然水的电离程度前者大于后者，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于有机物的是：
A. 氰化钾 {(KCN)}
B. 碳酸氢铵 {(NH_{4}HCO_{3})}
C. 乙炔 {(C_{2}H_{2})}
D. 碳化硅 {(SiC)}

A.氰化钾是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A错误；
B.碳酸氢铵是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故B错误；
C.乙炔是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D.碳化硅是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现 {.} 根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是( )
A. 与水反应的剧烈程度： {K > Na}
B. 与 {H_{2}} 反应的剧烈程度： {Cl_{2} > F_{2}}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
D. 碱性： {Mg(OH)_{2} > NaOH}

A.} 金属性 {K > Na}，则与水反应的剧烈程度： {K > Na}，故A正确；
B.非金属性 {F > Cl}，与 {H_{2}} 反应的剧烈程度： {F_{2} > Cl_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg}，碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 的比较正确的一项是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O} 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C. {Na_{2}O_{2}} 在和 {CO_{2}} 的反应中既是氧化剂又是还原剂
D. {Na_{2}O_{2}} 与水反应时， {1 mol Na_{2}O_{2}} 转移 {2 mol} 电子

A.过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从 {-1} 价升高为 {0} 价，从 {-1} 价降低为 {-2} 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到 {1molNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 转移 {1mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机化合物中，无论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A. {C_{3}H_{8}}， {C_{4}H_{6}}
B. {CH_{4}O}， {C_{3}H_{4}O_{5\;\;\;}}
C. {C_{2}H_{6}}， {C_{4}H_{6}O_{2}}
D. {C_{3}H_{6}}， {C_{4}H_{6}O}

A. {C_{3}H_{8}} 和 {C_{4}H_{6}} 中 {H} 原子个数不相同，不符合题意，故A错误；
B. {CH_{4}O} 、 {C_{3}H_{4}O_{5}} 中氢原子个数相同， {CH_{4}O} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=1+1-0.5=1.5}， {C_{3}H_{4}O_{5}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3+1-2.5=1.5}，符合题意，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}} 、 {C_{4}H_{6}O_{2}} 中氢原子个数相同， {C_{2}H_{6}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=2+1.5=3.5}， {C_{4}H_{6}O_{2}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=4+1.5-1=4.5}，不符合题意，故C错误；
D. {C_{3}H_{6}} 、 {C_{4}H_{6}O} 中氢原子个数相同， {C_{3}H_{6}} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3+1.5=4.5}， {C_{4}H_{6}O} 的 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=4+1.5-0.5=5}，不符合题意，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质类比正确的是( )
A. 已知 {Fe+S {∆}{=} FeS}，则 {Cu+S {∆}{=} CuS}
B. {Fe} 能与 {CuSO_{4}} 溶液反应，可知 {Al} 与 {CuSO_{4}} 溶液也能反应
C. {CaSO_{3}} 与稀盐酸反应生成 {SO_{2}}，可知 {CaSO_{3}} 与稀硝酸反应也生成 {SO_{2}}
D. 已知 {H_{2}O_{2}} 能氧化 {I^{一}}，可知 {H_{2}O_{2}} 也能氧化 {Cl^{一}}

A. {Cu} 与 {S} 化合生成 {Cu_{2}S}，故A错误；
B. {Fe} 能与 {CuSO_{4}} 溶液反应， {Al} 比 {Fe} 活泼，故A {l} 与 {CuSO_{4}} 溶液也能反应，故B正确；
C.硝酸具有强氧化性，则 {CaSO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {CaSO_{4}}，得不到 {SO_{2}}，故C错误；
D. {I^{-}} 还原性较强， {H_{2}O_{2}} 能氧化 {I^{-}}，但 {H_{2}O_{2­}} 不能氧化 {Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：B