callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 、 {W} 在同一主族， {Z^{+}} 与 {Y^{3-}} 具有相同的电子层结构， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍。下列说法不正确的是( )
A. {X} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
B. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
C. {W} 的氧化物可与 {Z} 的最高价氧化物对应水化物反应
D. 粒子半径的大小顺序： {W > X > Z^{+} > Y^{3-}}

A. {C} 的非金属性比 {Si} 强，则 {CH_{4}} 热稳定性比 {SiH_{4}} 强，故A正确；
B. {Na} 为活泼金属，与 {N} 组成的化合物均是离子化合物，故B正确；
C. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，能与 {NaOH} 溶液反应生成 {Na_{2}SiO_{3}} 和水，故C正确；
D.电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序： {Si > C > } {N^{3-} > Na^{+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量是 {32g}
B. {1molH_{2}O} 的质量是 {18g·mol^{-\;\;}}
C. {CH_{4}} 的摩尔质量是 {16g}
D. 标准状况下， {1molH_{2}O} 的体积约为 {22.4L}

A. {3.01×10} {{\,\!}^{23}} 个 {SO} {{\,\!}_{2}} 分子的物质的量为 { {3.01×{10}^{23}}{6.02×{10}^{23}mo{l}^{-1}}=0.5mol }，质量为： {0.5mol} {×64g/mol=32g}，故A符合题意；
B.质量是单位是 {g}，故 {1molH} {{\,\!}_{2}} {O} 的质量为 {18g}，故B不符合题意；
C.摩尔质量的单位是 {g/mol}，故 {CH} {{\,\!}_{4}} 的摩尔质量为 {16g/mol}，故C不符合题意；
D.标准状况下，水为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能够说明醋酸是弱酸的是( )
A. 醋酸能与水以任意比例混溶
B. 醋酸能与碳酸钠反应
C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红色
D. {0.1mol.L^{-1}} 醋酸溶液 {pH=3}

A.} 醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；
B.醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C.能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，醋酸、盐酸都可以变红色，不能说明醋酸是否完全电离，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的醋酸的 {pH} 值约为 {3}，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸 {PH=1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 性质 实际应用 | | |
| {A} {SO_{2}} 具有漂白性 {SO_{2}} 可用于食品增白 | | |
| {B} {SiO_{2}} 熔点高 {SiO_{2}} 可用于制作耐高温仪器 | | |
| {C} {Al(OH)_{3}} 具有弱碱性 {Al(OH)_{3}} 可用于制胃酸中和剂 | | |
| {D} {Fe^{3+}} 具有氧化性 {FeCl_{3}} 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，由于二氧化硫有毒，所以不 可用于 食品增白， 故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体，具有较高的熔点，可用于制作耐高温仪器， 故B正确；
C.由于 {Al(OH)_{3}} 具有弱碱性，所以 {Al(OH)_{3}} 可用于制胃酸中和剂， 故C正确；
D.三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 锌锰干电池是二次电池
B. 铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C. 铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D. 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

A、锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后，就不能使用了，所以不是二次电池，故A错误；
B、原电池中一般较活泼的金属作负极，所以锌作负极，故B错误；
C、铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，故C正确；
D、在原电池中，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，所以负极附近有大量阳离子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阴离子移向负极，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了验证 {NaHCO_{3}} 固体中是否含有 {Na_{2}CO_{3}}，下列实验及判断中，正确的是( )
A. 加热，观察是否有气体放出
B. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C. 溶于水后加 {BaCl_{2}} 溶液，看有无沉淀
D. 加热后称量，看质量是否变化

A.Na_{2}CO_{3}} 性质稳定，加热时难以分解，加热时 {NaHCO_{3}} 分解，不能确定是否含有 {Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 都可与 {Ca(OH)_{2}} 反应生成 {CaCO_{3}} 沉淀，不能确定是否含有 {Na_{2}CO_{3}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 与 {BaCl_{2}} 不反应， {Na_{2}CO_{3}} 都可与 {BaCl_{2}} 溶液反应生成 {BaCO_{3}} 沉淀，可鉴别，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 加热时难以分解，通过质量不变不能判断是否有 {Na_{2}CO_{3}}，质量变化是由于 {NaHCO_{3}} 分解的原因，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 是氧化产物， {NaClO_{3}} 是还原产物
B. 该反应中的电子转移数目为 {6e^{-}}
C. 氧化剂和还原剂的质量比是 {1}： {5}
D. {Cl_{2}} 既是氧化剂也是还原剂

A.氯元素化合价由 {0} 价升高到 {+5} 价，被氧化生成 {NaClO_{3}}，故 {NaClO_{3}} 为氧化产物，氯元素化合价由 {0} 价降低到 {-1} 价，被还原生成 {NaCl}，故 {NaCl} 为还原产物，故A错误；
B.该反应中的电子转移数目为 {5e} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C.在参加反应的 {6mol} 氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由 {0} 价升高到 {+5} 价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-1} 价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的质量比是 {5}： {1}，，故C错误；
D.反应 {3Cl} {{\,\!}_{2}} {+6NaOH=5NaCl+NaClO} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以 {Cl_{2}} 既做氧化剂又做还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：臭氧(分子中含有三个氧原子)主要存在于距地球表面 {20} 公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 ( )
A. {He}
B. {S}
C. {Si}
D. {P}

A. {He} 处于 {0} 族，故A错误；
B. {S} 处于第Ⅵ {A} 族，故B正确；
C. {Si} 处于第Ⅳ {A} 族，故C错误；
D. {P} 处于第Ⅴ {A} 族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Al_{2}O_{3}} 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 {Al(OH)_{3}} 对应的氧化物
B. 因为 {Al_{2}O_{3}} 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. {Al_{2}O_{3}} 能与所有的酸碱溶液反应
D. {Al_{2}O_{3}} 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融 {NaOH}

A. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 难溶于水，不跟水反应，但它是 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 对应的氧化物，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是两性氧化物，故B错误；
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 和强酸、强碱反应，与弱酸弱碱不反应，故C错误；
D. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 能跟强酸、强碱溶液反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.5mol} 的 {Na_{2}SO_{4}} 中( )
A. 含 {3.01×10^{23}} 个 {SO_{4}^{2—\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 含 {0.5} 个 {Na_{2}SO_{4}}
C. 含 {0.5mol Na^{+}}
D. 含 {1 mol} 氧原子

A. {n(SO_{4}^{2-})=n(Na_{2}SO_{4})=0.5mol}，则 {SO_{4}^{2-}} 数目 {=0.5mol×6.02×10^{23}mol^{-1}=3.01×10^{23}}，故A正确；
B. {n(Na_{2}SO_{4})=0.5mol}，则 {Na_{2}SO_{4}} 数目 {=0.5mol×6.02×10^{23}mol^{-1}=3.01×10^{23}}，故B错误；
C.钠离子物质的量为硫酸钠的 {2} 倍， {n(Na^{+})=2n(Na_{2}SO_{4})=2×0.5mol=1mol}，故C错误；
D.氧原子物质的量为硫酸钠的 {4} 倍，则氧原子物质的量为 {4×0.5mol=2mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应
B. 选择燃料只要考虑燃料热值的大小
C. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
D. 水蒸气变为液态水的过程放出热量，属于放热反应

A.燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应，故A正确；
B.选择燃料除考虑热值外，还要考虑污染程度、制取难易等等因素，故B错误；
C.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反，有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D.水蒸气变为液态水的过程为物理变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生如下反应： {2KClO_{3}+I_{2}=2KIO_{3}+Cl_{2}}，则下列推断不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应可以说明 {I} 的非金属性强于 {Cl}
C. 该反应中还原剂为 {I_{2}}
D. 该反应中 {KClO_{3}} 被还原为 {Cl_{2}}， {I_{2}} 被氧化为 {KIO_{3}}

A.反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；
B. 该反应可以说明，在一定条件下， {I_{2}} 的还原性强于 {Cl_{2}}，故B错误；
C. {I} 元素化合价升高，被氧化， {I} {{\,\!}_{2}} 为还原剂，故C正确；
D.该反应中 {KClO} {{\,\!}_{3}} 被还原为 {Cl} {{\,\!}_{2}}， {I} {{\,\!}_{2}} 为被氧化为 {KIO} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

A.氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；
B.硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；
C.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；
D.水是电解质，只是水电离出来的离子太少导电能力弱，电流表测不到而已，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气 {2MnO 2} {+} {4KOH} {+} {O 2═2K2MnO 4} {+} {2H 2O}；第二步：电解锰酸钾溶液： {2K_{2}MnO_{4}} {+} {2H_{2}O{电解}{=} 2KMnO_{4}} {+} {H_{2}↑} {+} {2KOH} 则下列说法正确的是( )
A. 根据上述过程，每生成 {1molKMnO_{4}}，共转移 {6mol} 电子
B. 第二步电解时，阳极电极反应式为 {2MnO_{4}^{2—}—2e^{—}=2MnO_{4}^{—}}
C. 第二步电解的离子方程式为： {2H_{2}O{电解}{=} H_{2}↑} {+} {OH^{—}}
D. 第二步电解时阴极周围 {pH} 减小

A.将方程式 {2MnO_{2}+4KOH+O_{2} { \;250℃\;}{\;}2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O} 和 {2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O { \;{通电}\;}{\;}2KMnO_{4}+H_{2}↑+2KOH} 相加得 {2MnO_{2}+4KOH+O_{2}=2KMnO_{4}+H_{2}↑+2KOH+H_{2}O}，每生成 {1mol KMnO_{4}} 共转移电子的物质的量 {=1mol(7-4)=3mol}，故A错误；
B.第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为 {2MnO_{4}^{2-}-2e^{-}=2MnO_{4}^{-}}，故B正确；
C.第二步电解的离子方程式为： {2MnO_{4}^{2-}+H_{2}O { \;{通电}\;}{\;}2MnO_{4}^{-}+H_{2}↑+2OH^{-}}，故C错误；
D.第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液 {pH} 增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒的空间构型相同的是( )
A. {BF_{3}} 和 {CCl_{4}}
B. {CO_{2}} 和 {BeCl_{2}}
C. {NH_{4}^{+}} 和 {H_{3}O^{+}}
D. {O_{3}} 和 {SO_{3}}

A.BF_{3}} 中 {B} 原子杂化轨道数 {=δ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+0=3}，所以分子构型为平面正三角形， {CCl_{4}} 分子中 {C} 原子价层电子对个数均为 {4+ {1}{2}×(4-4×1)=4}，且不含孤电子对，所以 {CCl_{4}} 分子为正四面体结构，故A错误；
B. {CO_{2}} 分子中价层电子对 {=σ} 键电子对 {+} 中心原子上的孤电子对 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，所以二氧化碳是直线型结构， {BeCl_{2}} 中 {Be} 价层电子对 {=σ} 键电子对 {+} 中心原子上的孤电子对 {=2+ {1}{2}(2-2)=2}，是 {sp} 杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 中价层电子对个数是 {4} 且不含孤电子对，为正四面体形结构； {H_{3}O^{+}} 中 {O} 原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-1-3×1)=4} 且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故C错误；
D. {O_{3}} 中价层电子对个数都是 {3} 且含有一对孤电子对，所以分子空间构型是 {V} 形， {SO_{3}} 中电子对数 {= {1}{2}}， {S} 原子采取 {sp^{3}} 杂化，分子空间构型为平面三角形，故D错误．
故选： {B} ．
根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数 {=σ} 键 {+} 孤电子对个数，孤电子对个数 {= {1}{2}×(a-xb)}， {a} 为中心原子的价电子数， {x} 为与中心原子结合的原子个数， {b} 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的冶炼方法中，正确的是
A. 炼铜：加热分解 {CuO} 制铜
B. 制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
C. 制钠：电解饱和 {NaCl} 溶液
D. 炼铁：用 {CO} 在高温下还原铁矿石中的铁

A.氧化铜受热不分解，可用碳、氢气等还原剂与氧化铜反应得到单质铜，故A错误；
B.氯化铝是共价化合物熔融不电离不能产生自由移动的离子，所以工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝，故B错误；
C.工业上常用电解熔融氯化钠制钠，而电解饱和 {NaCl} 溶液得不到钠，故C错误；
D.工业上常用用 {CO} 在高温下还原铁矿石炼铁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 ( )
A. {Fe^{3+}.ClO^{-}.Cl^{-}.Na^{+}}
B. {Ba^{2+}.Mg^{2+}.Cl^{-}.Al^{3+}}
C. {NO_{3}^{-}.Na^{+}.K^{+}.CO_{3}^{2-}}
D. {NO_{3}^{-}.K^{+}.AlO_{2}^{-}.OH^{-}}

A. {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，在酸性溶液中 {ClO^{-}} 不能大量共存，在碱性溶液中 {Fe^{3+}} 不能大量共存，故A正确；
B. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B错误；
C.在碱性溶液中， {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
B. 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C. 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D. 实验室可用浓硝酸来制氢气

A.浓硫酸不能干燥碱性气体和 {H_{2}S} 、 {HI} 、 {HBr} 等气体，故浓硫酸不能干燥氨气，故A错误；
B.浓硝酸不稳定见光分解生成二氧化氮气体，故B正确；
C.常温下浓硫酸与铜不反应，加热才能发生反应，故C错误；
D.浓硝酸是氧化性酸，与金属反应不能生成氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素在周期表中是同一周期的是( )
A. C、 {O} 、 {Na} 、 {Al}
B. {P} 、 {Cl} 、 {K} 、 {Ca}
C. {Ne} 、 {P} 、 {Cl} 、 {Ar}
D. {Mg} 、 {S} 、 {P} 、 {Ar}

A. {C} 、 {O} 属于第二周期， {Na} 、 {Al} 属于第三周期，故A错误；
B. {P} 、 {Cl} 属于第三周期， {K} 、 {Ca} 属于第四周期，故B错误；
C. {Ne} 属于第二周期， {P} 、 {Cl} 、 {Ar} 属于第三周期，故C错误；
D. {Mg} 、 {S} 、 {P} 、 {Ar} 都属于第三周期，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O= Al(OH)_{3} ↓+3NH_{4}^{+}}
B. 水玻璃中加入稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应： {SiO_{2}+OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 氧化铝与 {NaOH} 溶液反应： {Al_{2}O_{3}+10OH^{-}= 2[Al(OH)_{4}]^{-}+H_{2}↑}

A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成 {Al(OH)} {3}，化学方程式为 {AlCl} {3} {+3NH} {3} {⋅H} {2} {O=Al(OH)} {3} {↓+3NH} {4} {Cl}，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为 {Al} {3+} {+3NH} {3} {⋅H} {2} {O=Al(OH)} {3} {↓+3NH} {4} {+}，故A正确；
B.水玻璃中加入稀盐酸化学方程式： {Na_{2}SiO_{3}+2HCl═H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl}，其中 {Na_{2}SiO_{3}} 和 {NaCl} 均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故B错误；
C.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式： {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即 {NaOH} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 能拆，故离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氧化铝与 {NaOH} 溶液反应离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}= 2AlO} {2} {-} {+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {R} 有如下反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 反应每消耗 {1 mol RO_{3}^{-}}，转移电子的物质的量为 {5 mol}

A.根据 {R} 元素的一种离子 {R^{-}}，可知其元素的最高价为 {+7} 价，元素 {R} 位于周期表中第ⅤⅡ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 元素的化合价为 {+5} 价，最高价是 {+7} 价，所以 {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 既能被还原又能被氧化，故B错误；
C.周期表中第ⅤⅡ {A} 族的溴单质是液态，故C错误；
D.反应 {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O} 中， {R} 元素的化合价为 {+5} 价，降为 {0} 价，化合价降低 {5}，所以转移电子数为 {5}，即每反应消耗 {1molRO_{3}^{-}}，转移电子的物质的量为 {5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性： {Cl_{2} > Br_{­2}}，下列 {A～D} 四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 Ⅰ Ⅱ | | |
| {A} 把金属铝放入 {FeCl_{3}} 溶液中 把金属铝放入 {FeCl_{2}} 溶液中 | | |
| {B} 将 {0.1 mol Cl_{2}} 通入含 {0.3 mol FeBr_{2}} 的溶液中 将 {0.3 mol Cl_{2}} 通入含 {0.1 mol FeBr_{2}} 的溶液中 | | |
| {C} 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液 向 {Ca(OH)_{2}} 溶液中加入足量的 {NaHCO_{3}} 溶液 | | |
| {D} 将少量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液滴入足量 {HCl} 溶液中 将少量 {HCl} 溶液滴入足量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铝和氯化铁溶液反应是铝和铁离子发生置换反应，铝和氯化亚铁溶液是铝和亚铁离子发生置换反应，二者离子方程式不同，故A错误；
B. 反应Ⅰ离子方程式为 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}} {═2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，反应Ⅱ离子方程式为 {3Cl} {{\,\!}_{2}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4Br} {{\,\!}^{-}} {═2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Br} {{\,\!}_{2}} {+6Cl} {{\,\!}^{-}}，不能用同一种离子方程式表示，故B错误；
C.反应Ⅰ离子方程式为 {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，反应Ⅱ离子方程式为 {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+2HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，可以用同一种离子方程式表示，故C正确；
D.反应Ⅰ离子方程式为 {2H} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {═CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，反应Ⅱ离子方程式为 {H} {{\,\!}^{+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，不能用同一种离子方程式表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质变化规律正确的是
A. {HI} 、 {HBr} 、 {HCl} 、 {HF} 的沸点依次降低
B. {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小
C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D. 金属 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的硬度依次降低

A.分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大， {HF} 中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点： {HF > HI > HBr > HCl}，故A错误；
B.同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以 {O} 、 {F} 、 {H} 的原子半径依次减小，故B正确；
C.钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰 { < } 冰 { < } 钠，故C错误；
D.金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大， {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B} 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于 {A} 和 {B} 的叙述正确的是( )
A. {A} 和 {B} 一定是同分异构体
B. {A} 和 {B} 不可能是同系物
C. {A} 和 {B} 的最简式一定相同
D. {A} 和 {B} 的化学性质相似

A.实验式相同的物质不一定分子式相同，不满足同分异构体必须分子式相同的条件，故A错误；
B.烃类主要包含脂肪烃和芳香烃，对于脂肪烃类，即只含碳、氢元素的烃类，实验式相同时， {A} 、 {B} 可能互为同系物，故B错误；
C.事实上，有机物的实验式就是有机物的最简式，故C正确；
D.实验式相同的物质可能分子式相同，可能是同分异构体，而同分异构体的性质不相似，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {2L} 密闭容器中充入 {1.0molA} 和 {1.0molB}，发生反应 {A(g)+B(g)⇌ C(g)}，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/s} {0} {5} {15} {25} {35} | | | | | |
| {n(A)/mol} {1} {0.85} {0.81} {0.80} {0.80} | | | | | |
A. 反应在前 {5s} 内的平均速率 {V(A)=0.17mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(A)=0.41mol·L^{-1}}，则反应的 {ΔH > 0}
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0molC}，达到平衡时， {C} 的转化率 { > 80\%}
D. 相同温度下，起始向容器中充入 {0.2molA} 、 {0.2molB} 和 {1.0molC}，反应达到平衡前 {V_{正} < V_{逆}}

A.反应在前 {5s} 的平均速率 {v(A)= { {1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol⋅{L}^{-1}⋅{s}^{-1\;}}，故A错误；
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(A)=0.41mol⋅L^{-1}}， {A} 物质的量为 {0.41mol/L×2L=0.82mol > 0.80mol}，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的 { H < 0}，故B错误；
C.等效为起始加入 {2.0mol} {A} 和 {2.0mol} {B}，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的 {AB} 转化率较原平衡高，故平衡时 {AB} 的物质的量小于 {1.6mol}， {C} 的物质的量大于 {0.4mol}，即相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0} {mol} {C}，达到平衡时， {C} 的物质的量大于 {0.4mol}，参加反应的 {C} 的物质的量小于 {1.6mol}，转化率小于 {80\%}，故C错误；
D.相同温度下，起始时向容器中充入 {0.20mol A} 、 {0.20mol B} 和 {1.0mol C}， {{Q}_{c}= { {1.0mol}{2L}}{ {0.20mol}{2L}× {0.20mol}{2L}}=50 > K }，反应逆向进行，反应达到平衡前 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 ( )
A. {KNO_{3}} 和 {NaCl}
B. {MnO_{2}} 和 {KCl}
C. {CaO} 和 {CaCO_{3}}
D. {BaSO_{4}} 和 {AgCl}

A.氧化钙溶于水生成了氢氧化钙，不能过滤，故A错误；
B.氧化铜难溶于水，氯化钠易溶于水，这样溶解然后过滤就将氧化铜分离出来了，再蒸发结晶可将氯化钠分离，故B正确；
1. C. {BaSO_{4}} 和 {CaCO_{3}} 都难溶于水，不能溶解，故C错误；
2. D. {NaCl} 和 {AgNO_{3}} 溶于水后反应，生成氯化银和硝酸钠，故D错误；
3.
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 下列说法中正确的是( )
A. {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力相同
B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温高硬度结构陶瓷材料的 {Si_{3}N_{4}} 固体是分子晶体

A. {C_{60}} 和 {I_{2}} 都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力，属于华克服的作用力相同，故A符合题意；
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键熔点较高，甲酸甲酯没有氢键熔点较低，故B不符合题意；
C.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故C不符合题意；
D. {Si_{3}N_{4}} 熔点很高，属于原子晶体，不是分子晶体，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}}
D. {NH_{4}HCO_{3}}

A.加热 {AlCl_{3}} 溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到 {AlCl_{3}}，故A错误；
B.加热 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C. {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 不稳定，加热易分解，故C错误；
D.加热时， {NH_{4}NO_{3}} 分解生成气体，物固体剩余，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 用乙烯代替乙烷制氯乙烷
B. 用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂
C. 用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂
D. 用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜

A.用乙烯代替乙烷制氯乙烷，符合绿色化学，故A正确；
B.用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂， 符合绿色化学，故B正确；
C.用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂，符合绿色化学，故C正确；
D.用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜，质量分数为 {98\%} 以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性，不符合绿色化学，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中 {c(H^{+})=10^{-1}mol·L^{-1}} 时有气体产生；而当溶液中 {c(H^{+})=10^{-13}mol·L^{-1}} 时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A. {N{A}^{+}, B{A}^{2+},N{{O}_{3}}^{-},C{{O}_{3}}^{2-} }
B. {B{A}^{2+} }， {{K}^{+} }， {C{l}^{-} }， {N{{O}_{3}}^{-} }
C. {M{g}^{2+} }， {N{{H}_{4}}^{+} }， {S{{O}_{4}}^{2-} }， {C{l}^{-} }
D. {F{e}^{2+} }， {N{A}^{+}, S{{O}_{4}}^{2-} }， {N{{O}_{3}}^{-} }

A.因 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.离子之间不反应，能共存，加酸不反应，没有气体生成，加碱没有沉淀，故B错误；
C.加入酸没有生成气体，故C错误；
D.该组离子之间不能反应，能共存，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成 {NO}，碱性溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO3^{2-}} 、 {NO3^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO4^{2-}} 、 {NO3^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Ca^{2+}}

A. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，将 {{V}_{1}mL{c}_{1}mol·{L}^{-1} } 的氨水滴加到 {{V}_{2}mL{c}_{2}mol·{L}^{-1} } 的盐酸中，下列说法正确的是( )
A. 若混合溶液中 {c{(NH}_{{4}}^{+}{)}=c{(C}{{{l}}^{-}}{)}}，则 {{{c}_{{1}}}{{V}_{{1}}} > {{c}_{{2}}}{{V}_{{2}}}}
B. 若混合液中 {c{(NH}_{{4}}^{+}{)}=c{(C}{{{l}}^{-}}{)}}，则 {{{c}_{{1}}}{{V}_{{1}}}={{c}_{{2}}}{{V}_{{2}}}}
C. 若混合液中 {c{(NH}_{{4}}^{+}{)} > c{(C}{{{l}}^{-}}{)}}，则混合液的 {pH < 7}
D. 若 {{{V}_{{1}}}={{V}_{{2}}}}，且混合液的 {pH < 7}，则一定 {{{c}_{1}} < {{c}_{2}}}

A.一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，若混合溶液 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，由电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，则氨水的物质的量应大于盐酸，则一定有 {c_{1}⋅V_{1} > c_{2}⋅V_{2}}，故A正确；
B.若混合溶液 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，由电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，则氨水的物质的量应大于盐酸，则一定有 {c_{1}⋅V_{1} > c_{2}⋅V_{2}}，故B错误；
C.溶液中存在电离平衡，有 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，若 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，，则混合液的 {pH > 7} 故C错误；
D.当 {V_{1}=V_{2}} 时， {c_{1} < c_{2}}，盐酸过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化铵， {pH < 7}，呈酸性，当 {c_{1}=c_{2}} 时恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化中不涉及化学变化的是( )
A. 煤的液化
B. 海水晒盐
C. 蜡烛照明
D. 石油裂解

A.} 煤的液化是将其转化为可燃液体的过程，主要反应产物为甲醇等，属于化学变化，故A错误；
B.海水晒盐变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.蜡烛照明是石蜡燃烧过程中发出光能，蜡烛燃烧生成新的物质属于化学变化，故C错误；
D.石油裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含 {Fe^{2+}}
C. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}
D. 剩余固体中一定含 {Cu}

A.溶液中溶质一定没有 {Fe^{3+}}，所以加入 {KSCN} 溶液一定不变红色，故A正确；
B.根据以上分析知，溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，可能含有 {Cu^{2+}}，故B正确；
C.根据以上分析知，溶液中可能含有 {Cu^{2+}}，故C错误；
D. {Fe} 的还原性大于 {Cu}，所以固体中一定含有 {Cu}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 {KOH} 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
 {X} 极： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O} 
 {Y} 极： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}} 
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )
A. 通过甲烷的电极 {(X)} 为电池的负极，通过氧气的电极 {(Y)} 为电池正极
B. 放电一段时间后，电解质溶液中 {KOH} 的物质的量不改变
C. 在标准状况下，通过 {5.6L} 氧气，完全反应后有 {1.0mol} 的电子发生转移
D. 放电时，通过甲烷的一极附近的 {pH} 降低

A.} 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，通甲烷的电极 {(X)} 为电池的负极，通氧气的电极 {(Y)} 为电池正极，故A正确；
B.根据总方程式 {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+2H_{2}O} 可知反应消耗 {KOH}， {KOH} 的物质的量改变，故B错误；
C. {n(O_{2})= {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，转移电子的物质的量为 {0.25mol×4=1mol}，故C正确；
D.甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，所以负极附近的 {pH} 降低，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {78 g} 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 {4N_{A}}
B. {23 g C_{2}H_{6}O} 分子中含 {C—H} 键数目为 {2.5NA}
C. {0.1 L 0.5 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数为 {0.05N_{A}}
D. 加热条件下， {16g O_{2}} 、 {O_{3}} 的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 {2N_{A}}

A. {Na_{2}O_{2}} 由 {2} 个钠离子和 {1} 个过氧根构成， {78g} 过氧化钠的物质的量为 {1} {mol}，则 {78gNa_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {C_{2}H_{6}O} 可能是乙醇，还可能为二甲醚， {23g C_{2}H_{6}O} 的物质的量为 {{23g}{46g/mol}=0.5mol }，当为乙醇时， {1molC_{2}H_{6}O} 中含有 {5N_{A}} 条 {C-H} 键，则 {0.5molC_{2}H_{6}O} 中含有 {2.5N_{A}} 条 {C-H} 键；当为二甲醚时， {0.5molC_{2}H_{6}O} 中含有 {3N_{A}} 条 {C-H} 键，故B错误；
C.醋酸为弱电解质，部分电离，所以 {0.1L0.5} {mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数小于 {0.05} {N_{A}}，故C错误；
D.根据氧元素守恒， {16g} 氧元素物质的量 {={16g}{16g/mol}=1mol }，与镁反应生成氧化镁，电子转移 {2mol}，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1 mol CH_{4}} 和适量 {O_{2}} 在密闭容器中混合点燃，充分反应后， {CH_{4}} 和 {O_{2}} 均无剩余，且产物均为气体，质量为 {72 g}，
下列叙述正确的是 ．
A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为 {20 g·mol^{-1}}
C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的 { {1}{3}}
D. 反应中消耗 {O_{2}} {56 g}

A.由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收， {CO} 不能被吸收，故A错误；
B.产物中混合气体的平均摩尔质量为： {\; {}{M\;}=\; {\;72g\;}{0.5mol+0.5mol+2mol}\;=24g/mol }，故B错误；
C.由于恢复到“室温”，原条件下“产物均为气体”，水为气体，则不是在室温下，温度不同，无法根据气体的物质的量计算压强之比，故C错误；
D.根据质量守恒可知，参加反应的氧气的质量为： {72g-1mol×16g/mol=56g}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11.} 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 甲醛可用作食品防腐剂
C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D. 铝制容器可长期存放酸性食物

A.明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B.甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；
C. {NaOH} 是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；
D.铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A. 两种不同元素的原子
B. 一定是两种不同的离子
C. 同一元素的原子和离子
D. 两种不同元素的原子和离子

A.不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；
B.不同元素的离子，如 {Na^{+}} 和 {Mg^{2+}}，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如 {Ne} 和 {Na^{+}}，也是成立的，故B错误；
C.同一元素，质子数就一定相同，故C错误；
D.一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如 {Ne} 和 {Na^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {1molN_{2}} 含有的电子总数为 {10N_{A}}
B. {0.5L2mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中， {Na^{+}} 的数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {16gO_{2}} 和 {16gO_{3}} 所含原子总数均为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 所含原子总数为 {3N_{A}}

A.1mol} 氮气分子中含有 {14mol} 电子，含有的电子总数为 {14N_{A}}，故A错误；
B. {0.5L2mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液含有 {1mol} 溶质硫酸钠， {1mol} 硫酸钠中含有 {2mol} 钠离子， {Na^{+}} 的数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {16g} 臭氧和 {16g} 氧气中各自含有 {16g} 氧原子，含有的氧原子的物质的量为 {1mol}，所含原子总数均为 {N_{A}}，故C正确；
D.标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液不能区别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 气体的是( )。
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 品红溶液
C. 氢硫酸溶液
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液

A.使高锰酸钾褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故A正确；
B.使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；
C.二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成单质硫，溶液变浑浊，而二氧化碳不反应，可鉴别，故C正确；
D.二者都与氢氧化钡溶液反应，且现象相同都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是( )
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是 {LiF > NaF > KF > RbF > CsF}；则钠的卤化物的晶格能顺序是 {NaF > NaCl > NaBr > NaI}
B. Ⅳ {A} 族元素氢化物沸点顺序是 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则Ⅴ {A} 族元素氢化物沸点顺序是 {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的 {2} 倍；则盐酸中 {H^{+}} 浓度也是醋酸中 {H^{+}} 浓度的 {2} 倍

A. 离子半径： {Li} {{\,\!}^{+}} { < Na} {{\,\!}^{+}} { < K} {{\,\!}^{+}} { < Rb} {{\,\!}^{+}} { < Cs} {{\,\!}^{+}}，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，所以晶格能顺序是 {LiF > NaF > KF > RbF > CsF}；离子半径： {F} {{\,\!}^{-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > Br} {{\,\!}^{-}} { > I} {{\,\!}^{-}}，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，所以晶格能顺序是 {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故A正确；
B. {GeH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {CH_{4}} 分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为 {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C.金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故C错误；
D.因醋酸是弱酸，盐酸中的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )远远超过醋酸中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )的两倍，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A. {Fe^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+ \;\;\;\;\;\;\;\;\; }}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{- \;\;\;\;\;\;\;\;\;\; }}
D. {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}}

A.酸性条件下， {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应，碱性条件下 {OH^{-}} 与 {Fe^{3+}} 反应，且 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 双水解反应不能共存，则一定不能共存，故A错误；
B.无论酸碱条件下， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量存在，则一定不能共存，故B错误；
C.无论酸碱条件下，离子间都不反应能大量共存，故C正确；
D.酸性条件下， {H^{+}} 与 {NO_{3}^{-}} 、 {Al} 反应不会生成氢气，碱性条件下 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成沉淀不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是 {(  )}。
A. {CO_{2}}
B. 铜
C. 熔融的 {NaOH}
D. {NaC1} 溶液

A.二氧化碳常温下为气体，只有 {CO_{2}} 分子，没有自由移动的离子，虽 {CO_{2}} 在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是 {CO_{2}} 自身电离，故C {O_{2}} 不属于电解质，故A错误；
B.铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.熔融的 {NaOH} 中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；
D.氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C