callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 盐酸 水煤气 {H_{2}SO_{4}} 冰醋酸 水银 {B} 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 {C} 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 {D} 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 盐酸、水煤气、硫酸、冰醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B.冰醋酸、福尔马林、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；
C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D.胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、 {NH_{3}} 分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A. 温度相同，体积相同的 {O_{2}} 和 {N_{2}}
B. 质量相等，密度不等的 {N_{2}} 和 {CO}
C. 体积相等，密度相等的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}}
D. 压强相同、体积相同的 {N_{2}} 和 {O_{2}}

A.} 温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；
B.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；
C.体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为 {1}： {3}，故含有原子数目之比为 {1}： {3}，故C错误；
D.压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： {2MnO \;_{ 4 }^{ - }+16H^{+}+5Na_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O+10Na^{+}.} 下列判断正确的( )
A. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
B. {O_{2}} 是还原产物， {Mn^{2+}} 是氧化产物
C. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D. 标准状况下，产生 {22.4} {L} {O_{2}} 时反应转移 {2} {mol} {e^{-}}

A.} 过氧化钠中 {O} 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；
B. {Mn} 元素的化合价降低，被还原， {O} 元素的化合价升高被氧化，则 {O_{2}} 是氧化产物， {Mn^{2+}} 是还原产物，故B错误；
C.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；
D.标准状况下，产生 {22.4LO_{2}} 时反应转移 { {22.4L}{22.4L/mol}×2×[0-(-1)]=2mole^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现将 {2mol} 气体 {A} 与 {1mol} 气体 {B} 充入一个体积不变的容器内，发生反应： {2A+B⇌C+3D+4E}，达到平衡后气体 {A} 的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 {6.06×10^{6}Pa} 和 {8.08×10^{6}Pa}，又测得反应共放出热量 {QkJ}，下列说法正确的是( )
A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B. 在上述平衡体系中再加入 {1molA} 和 {0.5molB}，平衡正向移动， {A} 的转化率增大
C. 该反应的热化学方程式 {2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(l)+4E(g) H=-QkJ/mol}
D. 该反应在任何温度下都可自发进行

A.该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，故A错误；
B.在上述平衡体系中再加入 {1molA} 和 {0.5molB}，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动， {A} 的转化率减小，故B错误；
C.有 {1molA} 反应放出 {QkJ} 热量，则 {2molA} 完全反应放出 {2QkJ} 热量，且反应前后压强之比为 {3}： {4}，气体的物质的量之比为 {3}： {4}， {E} 应该是液体，其热化学方程式为 {2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)+4E(l) H=-2QkJ/mol}，故C错误；
D.该反应的焓变小于 {0}，熵变大于 {0}，则 { G= H-T S < 0}，该反应在任何温度下都可自发进行，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某容积为 {2L} 的密闭容器内加入 {0.2mol} 的 {CO} 和 {0.1mol} 的 {H_{2}O}，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应： {CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g) H=akJ/mol(a > 0)} 达到平衡后测得 {c(CO)}： {c(CO_{2})=3}： {2}，下列说法正确的是( )
A. 反应放出的热量为 {0.08akJ}
B. 平衡时 {H_{2}O} 的转化率为 {CO} 转化率的一半
C. 若改变条件， {K} 增大则压强增大
D. 将容器的体积压缩为 {1L}，该平衡正向移动

A、反应吸收的热量为 {0.08akJ}，故A错误；
B、平衡时 {H_{2}O} 的转化率为 {CO} 转化率的相等，故B错误；
C、正反应是吸热反应，若改变条件， {K} 增大，所以只能升高温度，而体积和气体的总物质的量不变，则压强增大，故C正确；
D、将容器的体积压缩为 {1L}，两边气体的计量数相等，则该平衡不移动，故D错误；
故选： {C} ．
设达到平衡时， {CO} 转化 {xmol}，利用三段式法计算，
{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
起始： {0.2mol} {0.2mol} {0} {0}
转化： {xmol} {xmol} {xmol} {xmol}
平衡： {(0.2-x)mol(0.2-x)mol xmol xmol}
根据在同一容器中浓度之比等于物质的量之比， {c(CO)}： {c(CO_{2})=3}： {2}，则有 {(0.2-x)}： {x=3}： {2}，
{x=0.08mol}，
以此对各选项进行分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中， { H < 0}， { S < 0} 的是( )
A. {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)}
B. {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)}
C. {C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}} {(g)}
D. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)}

A.} 反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 为吸热反应，焓变 { H > 0}，故A错误；
B. {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 为放热反应，焓变 { H < 0}，该反应是气体体积缩小的反应，则 { S < 0}，故B正确；
C. {C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}} {(g)} 为气体体积增大的反应，则 { S > 0}，故C错误；
D. {CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)} 为气体体积增大的反应，该反应的 { S > 0}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 能使酚酞变红的溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {c(FeCl_{3})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与 {FeCl_{3}} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60g} 乙酸与足量乙醇发生酯化反应 {.} 充分反应后断裂的 {C-O} 键数目为 {N_{A}}
B. 室温下向 {1LpH=1} 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 {H^{+}} 数目大于 {0.1N_{A}}
C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成 {5.6LH_{2}}，该乙醇分子中共价键总数为 {4N_{A}}
D. 己知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{4}(g) H=-137.0kJ/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {N_{A}}

A.60g} 乙酸物质的量为 {1mol}，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 {C-O} 键数目小于 {N_{A}}，故A错误；
B.室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中含有 {H+} 数目 {0.1N_{A}}，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B正确；
C.气体状态未知， {Vm} 不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D.已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H_{2}} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {0.5NA}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {100mL} {1.0mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取 {28.6} {g} {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}，加入 {100} {mL} 容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取 {28.6} {g} {Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}，加入 {100} {mL} 蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

A.} 配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；
B.配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入 {100 mL} 蒸馏水，而是配制成 {100mL} 溶液，故B错误；
C.移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故D正确．
故选： {D} ．
A.配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解；
B.配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积；
C.移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出；
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 常温下氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH} {{\,\!}^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 铜与稀硝酸反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入 {KSCN}： {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}

A.} 常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为 {Cl_{2}+2OH} {{\,\!}^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故C错误；
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入 {KSCN} 的离子反应为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}═Fe(SCN)_{3}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.氯气与 {NaOH} 溶液反应生成 {NaCl} 、 {NaClO} 、水；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C. {Cu} 与稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 、水；
D.结合生成络离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙小于拆开，正确的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是( )
A. {Na_{2}S}
B. {S}
C. {S0_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.硫化钠中 {S} 元素为 {-2} 价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；
B. {S} 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.二氧化硫中 {S} 元素为 {+4} 价， {S} 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.硫酸中 {S} 元素为 {+6} 价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 生成弱电解质醋酸，所以不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 生成碳酸钡沉淀，且 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 反应生成白色氯化银沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
D.这些离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} {H^{+}} {NO_{3}^{-}} {Fe^{2+}}
B. {Ca^{2+}} {NO_{3}^{-}} {HCO_{3}^{-}} {OH^{-}}
C. {K^{+}} {H^{+}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} {Cl^{-}} {H^{+}} {CO_{3}^{2-}}

A.} 酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 与 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} {H^{+}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}} 离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列实验事实： {①Cr_{2}O_{3}} 固体既能溶于 {KOH} 溶液得到 {KCrO_{2}} 溶液，又能溶于硫酸得到 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液； {②} 将 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液滴加到淀粉和 {KI} 的混合溶液中，溶液变蓝； {③} 向 {KCrO_{2}} 溶液中滴加 {H_{2}O_{2}} 溶液，再酸化，可得 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液 {.} 下列判断不正确的是( )
A. 化合物 {KCrO_{2}} 中 {Cr} 元素为 {+3} 价
B. 实验 {①} 证明 {Cr_{2}O_{3}} 是两性氧化物
C. 实验 {②} 证明氧化性： {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}
D. 实验 {③} 证明 {H_{2}O_{2}} 既有氧化性又有还原性

A.} 化合物 {KCrO_{2}} 中， {K} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 {0}，则 {Cr} 元素为 {+3} 价，故A正确；
B.由反应 {①} 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C.由 {②} 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价降低， {I} 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 {Cr_{2}O_{7}^{2-} > I_{2}}，故C正确；
D.实验 {③} 中发生氧化还原反应， {Cr} 元素的化合价由 {+3} 价升高为 {+6} 价，则过氧化氢中 {O} 元素的化合价降低，所以证明 {H_{2}O_{2}} 有氧化性，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在离子浓度都为 {0.1mol/L} 下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )
A. 在含 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中加入锌粉： {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}}
B. 在含 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Br-} 的溶液中不断通入氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 在含 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液： {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 在含 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 的溶液中逐渐加入烧碱溶液： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}}

A.} 在含 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 的溶液中加入锌粉，由于氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+}}，则发生反应的先后顺序为： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}}，故A错误；
B.在含 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}} 的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为： {Br^{-} < I^{-} < SO_{3}^{2-}}，则发生反应的先后顺序为： {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 、 {Br^{-}} 故B错误；
C.在含 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为： {OH^{-} > AlO_{2}^{-} > SO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.含 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为： {H^{+} > Fe^{3+} > NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成的混合粉末 {.} 现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 {X} 和滤液 {Y.} 下列叙述正确的是( )
A. 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B. 溶液 {Y} 中的阳离子主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}}
C. 沉淀 {X} 的成分是 {SiO_{2}}
D. 在溶液 {Y} 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 {Fe(OH)_{3}} 和 {Mg(OH)_{2}}

A.Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物，故A错误；
B. {MgO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 属于碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物，溶于盐酸生成 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}}，溶液中的阳离子主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}}，故B错误；
C. {SiO_{2}} 属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是 {SiO_{2}}，故C正确；
D.向溶液中加氨水后生成 {Fe(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示 {.} 这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22}，下列关于四种元素的说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | | | | | |
A. {X} 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B. 化合物 {XY_{2}} 、 {ZY_{2}} 均能溶于水生成含氧酸
C. {Y} 的氢化物比 {W} 的氢化物沸点高
D. 四种元素中 {W} 原子半径最大

A. {N} 元素的最高价氧化物 {N_{2}O_{5}} 能够与水反应生成硝酸，但是 {HClO_{4}} 的酸性比硝酸强，故A错误；
B. {NO_{2}} 能够溶于水，与水反应产生 {HNO_{3}}，而 {SiO_{2}} 不能溶于水，也不能和水反应，故B错误；
C.水分子之间以氢键和分子间作用力结合，氢键比分子间作用力强很多，而 {HCl} 分子之间只有分子间作用力，所以 {Y} 的氢化物比 {W} 的氢化物沸点高，故C正确；
D.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子中 {Si} 原子半径最大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
实验操作 现象和结论 {A} 在平衡 {3KSCN+FeCl_{3}⇌Fe(SCN)_{3}+3KCl} 的溶液中加入少量 {KCl} 溶液 溶液红色变浅，平衡逆向移动 {B} 向 {AgI} 沉淀中滴入 {KCl} 溶液 有白色沉生成， {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgI)} {C} 把 {Cl_{2}} 通入品红溶液中 溶液褪色， {Cl_{2}} 具有漂白性 {D} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液 溶液变为黄色，氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 在平衡 {3KSCN+FeCl_{3}⇌Fe(SCN)_{3}+3KC1} 的溶液存在的平衡本质为 {3SCN^{-}+Fe^{3+}Fe(SCN)_{3}}，与氯化钾无关，加入少量 {KCl} 溶液，平衡不移动，故A错误；
B.向 {AgI} 沉淀中滴入 {KCl} 溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀，说明 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgI)}，故B正确；
C.把 {C1_{2}} 通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C错误；
D.向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. {4.4} {g} 乙醛分子中含有的共用电子对数为 {0.6N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} 二氯甲烷所含分子数为 {0.5} {N_{A}}
C. {18.8} {g} 苯酚中含有碳碳双键的个数为 {0.6} {N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.4.4} {g} 乙醛的物质的量是 {1mol}，含有的共用电子对数为 {0.7N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {11.2} {L} 二氯甲烷的物质的量不是 {0.5mol}，故B错误；
C.苯酚没有碳碳双键，是介于单键双键之间的一种特殊的键，故C错误；
D.混合物的最简式为 {CH_{2}}，使用含有的原子数为 { {14g}{14g/mol}×3×N_{A}mol^{-}=3N_{A}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A. 向饱和 {FeCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水，可制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 取少量溶液 {X}，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 {KSCN} 溶液，溶液变红，说明 {X} 溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
C. 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液产生白色沉淀，证明含 {SO_{4}^{2}ˉ}
D. 已知 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}}，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大

A.} 向饱和 {FeCl_{3}} 溶液中滴加过量氨水得到的是 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，不是胶体，故A错误；
B.由于没有先加 {KSCN} 溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有 {Fe^{2+}} 还是 {Fe^{3+}}，故B错误；
C.若溶液中含有 {Ag^{+}}，则加入 {BaCl_{2}} 溶液，也会产生白色沉淀， {C} 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液产生白色沉淀，证明含 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.使 {CCl_{4}} 层显紫色的是 {I_{2}}，而不是 {I_{3}^{-}}，所以说明 {I_{2}} 在 {CCl_{4}} 层中的溶解度大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {100℃} 时，将 {0.40mol} 二氧化氮气体充入 {2L} 密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据，下列说法中正确的是( )
时间 {(s)} {0} {20} {40} {60} {80} {n(NO_{2})/mol} {0.40} {n_{1}} {0.26} {n_{3}} {n_{4}} {n(N_{2}O_{4})/mol} {0.00} {0.05} {n_{2}} {0.08} {0.08} | | | | | |
A. 反应开始 {20} {s} 内以二氧化氮表示的平均反应速率为 {0.00125} {mol/L⋅s}
B. {80} {s} 时向容器中加入 {0.32} {mol} 氦气，同时将容器扩大为 {4} {L}，则平衡将不移动
C. 当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成 {N_{2}O_{4}} 方向移动，气体的颜色变深
D. 若其它条件不变，起始投料改为 {0.40} {mol} {N_{2}O_{4}}，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

A.反应开始 {20} {s} 内以二氧化氮表示的平均反应速率 {v(NO_{2})= { { n}{V}}{ t}= { {0.4mol-0.3mol}{2L}}{20s}=0.0025} {mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故B错误；
C.当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成 {N_{2}O_{4}} 方向移动，但因为二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色变深，故C正确；
D.相同条件下，起始投料为 {0.20} {mol} {N_{2}O_{4}} 达到平衡与开始投入 {0.40molNO_{2}} 到达的平衡状态相同，故D错误；
答
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求 {.} 你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

A.} 将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C.以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D.将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {12g} 的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为 {4N_{A}}
B. {46g} 四氧化二氮含有的原子总数一定为 {3N_{A}}
C. {500mLl.0mol/L} 的乙酸溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.5N_{A}}
D. {1} {molFeCl_{3}} 制成胶体，所得胶体的粒子数为 {N_{A}}

A.12g} 金刚石晶体中含有 {1molC}，每个碳原子与与气体 {4} 个碳形成了 {4} 个碳碳键，则 {1} 个 {C} 形成的碳碳键数目为： { {1}{2}×4=4=2}，所以 {1mol} 碳原子形成了 {2mol} 碳碳键，含有碳碳键的数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {46g} 四氧化二氮的物质的量为： { {46g}{92g/mol}=0.5mol}， {0.5mol} 四氧化二氮含有 {3mol} 原子，含有的原子总数为 {3N_{A}}，故B正确；
C. {500mLl.0mol/L} 的乙酸溶液中含有 {0.5mol} 乙酸分子，由于乙酸为弱酸，则溶液中含有的 {H^{+}} 的物质的量小于 {0.5mol}，含有氢离子数小于 {0.5N_{A}}，故C错误；
D.由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有的氢氧化铁胶粒数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型净水剂 {PAFC\{} 聚合氯化铁铝， {[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}， {n < 5}， {m < 10\}}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关 {PAFC} 的说法正确的是( )
A. {PAFC} 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B. {PAFC} 中铁显 {+2} 价
C. {PAFC} 可溶于盐酸溶液
D. {PAFC} 没有氧化性

A.氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，不能除去水中所有有害物质，故A错误；
B.根据以上分析知， {Fe} 元素化合价为 {+3} 价，故B错误；
C. {PAFC} 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，所以能和稀盐酸反应生成盐，故C正确；
D. {PAFC} 中 {Fe} 元素化合价为 {+3} 价，所以具有氧化性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
B. 原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键
C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D. 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

A.} 离子化合物由阴离子和阳离子构成，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故A正确；
B.原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状结构，原子晶体中只含有共价键，故B正确；
C.分子中原子间共价键越稳定，分子越稳定，与分子间作用力无关，故C错误；
D.单原子分子中没有化学键，则构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体分子中没有共价键，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}I^{-}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}HCO_{3}^{-}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. 强酸性溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 与 {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 均反应，不能大量共存，故C错误；
D.强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料
C. 煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉 {→} 葡萄糖 {→} 乙醇的化学变化过程

A.} 聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，则聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B.干馏为煤隔绝空气下发生的复杂物理、化学变化，属于化学变化，煤的气化、液化可转化为清洁能源，故B错误；
C.花生油和牛油都属于酯类，为油脂，相对分子质量在 {10000} 以下，不是高分子，故C错误；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则利用粮食酿酒经过了淀粉 {→} 葡萄糖 {→} 乙醇的化学变化过程，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是( )
A. 金属钠
B. 石蕊溶液
C. 新制的氢氧化铜悬浊液
D. {NaHCO_{3}} 溶液

A.} 酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气，这样不能鉴别二者，故A错误；
B.用石蕊试液不能鉴别乙醇和葡萄糖，故B错误；
C.加入新制备氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应，乙酸与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应， {Cu(OH)_{2}} 溶解，溶液变为蓝色，蓝色絮状沉淀逐渐消失，葡萄糖溶液与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液加热有红色沉淀生成，三者现象不同，故C正确；
D.只有乙酸与碳酸氢钠反应，不能鉴别乙醇和葡萄糖，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是
A. 长颈漏斗
B. 分液漏斗
C. 圆底烧瓶
D. 蒸馏烧瓶

A.长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品，故A错误；
B.分液漏斗可用于萃取后形成的互不相溶的两相进行分液，故B正确；
C.圆底烧瓶是一种化学实验中常用的加热与反应容器，故C错误；
D.蒸馏烧瓶是用作蒸馏的玻璃容器，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列词语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 花香四溢
B. 煤的干馏
C. 木已成舟
D. 拨云见日

A.} 花香四溢没有新物质生成，物理变化，故A错误；
B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B正确；
C.木已成舟没有新物质生成，物理变化，故C错误；
D.拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：膦又称磷化氢，化学式为 {PH_{3}}，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形 {.} 以下关于
 {PH_{3}} 的叙述中正确的是( )
A. {PH_{3}} 是非极性分子
B. {PH_{3}} 中有未成键电子对
C. {PH_{3}} 是一种强氧化剂
D. {PH_{3}} 分子中 {P-H} 键是非极性键

A.} 该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
B. {PH_{3}} 分子 {P} 原子最外层有 {5} 个电子，其中 {3} 个电子和 {3} 个 {H} 原子形成共用电子对，所以该物质中有 {1} 个未成键的孤对电子，故B正确；
C. {PH_{3}} 中 {P} 为 {-3} 价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
D.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以 {P-H} 原子之间存在极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是( )
弱酸 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} {K} {1.8×10^{-5}} {4.9×10^{-10}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
A. 等物质的量浓度溶液 {pH} 关系： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
B. {amol/L HCN} 与 {bmol/LNaOH} 溶液等体积混合后所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {a} 一定小于 {b}
C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}

A.} 酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液 {pH} 越小，电离平衡常数 {HCO_{3}^{-} < HCN < H_{2}CO_{3} < CH_{3}COOH}，所以水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > CH_{3}COO^{-}}，则相同浓度的钠盐溶液 {pH} 大小顺序是： {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故A错误；
B.等浓度、等体积的 {HCN} 和 {NaOH} 溶液混合，二者恰好反应生成 {NaCN}， {NaCN} 为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})} 时，则 {a} 不一定小于 {b}，故B错误；
C.冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，故C正确；
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}， {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中溶质物质的量之比不能确定，物料守恒不同角色得到的结果不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述正确的是( )
A. {NaB} 溶液的 {pH=8}， {c(Na^{+})-c(B^{-})=9.9×10^{-6}mol⋅L^{-1}}
B. {pH} 相等的 {①NH_{4}C1} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序为： {①=② > ③}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中， {2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. {10mLpH=12} 的氢氧化钠溶液中加入 {pH=2} 的 {HA} 至 {pH} 刚好等于 {7}，所得溶液体积 {V(} 总 {) 20mL}

A.NaB} 溶液中 {PH=8}， {B^{-}} 离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(B^{-})}， {c(Na^{+})-c(B^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=10^{-6}mol/L-10^{-8}mol/L=9.9×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.相同 {pH} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{4}Cl} 溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者 {NH_{4}^{+}} 浓度相等，由于 {NH_{4}HSO_{4}} 电离时产生 {H^{+}} 使溶液呈酸性， {NH_{4}^{+}} 的水解被抑制，因此 {NH_{4}HSO_{4}} 中 {NH_{4}^{+}} 的浓度小于 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}， {①=② > ③}，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在物料守恒， {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D.如果 {HA} 是强酸，当溶液的 {pH=7}， {HA} 体积为 {10mL}，如果 {HA} 是弱酸，当溶液的 {pH=7} 时， {HA} 体积小于 {10mL}，所以所得溶液的总体积 {V 20ml}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列途径不能得到晶体的是( )
A. 熔融态物质快速冷却
B. 熔融态物质凝固
C. 气态物质凝华
D. 溶质从溶液中析出

A.熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，故A错误；
B.从熔融态结晶出来的硫，符合途径 {①}，故B正确；
C.气态物质凝华，符合途径 {②}，故C正确；
D.溶质从溶液中析出，符合途径 {③}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {W} 在短周期主族元素中原子半径最大 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Y > X}
B. 元素 {X} 与 {M} 形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C. 将 {X} {Z_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D. {Y} 元素的含氧酸都属于强酸

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > C > N}，即 {W > X > Y}，故A错误；
B、 {X} 为 {C} 元素、 {M} 为 {H} 元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；
C、 {Na} 单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将 {CO_{2}} 通入氢氧化钠溶液中，当 {n(CO_{2})}： {n(NaOH)} 介于 {1}： {1} 与 {1}： {2} 之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；
D、 {Y} 为 {N} 元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 在加热搅拌条件下加入 {MgO}，可除去 {MgCl_{2}} 溶液中的 {Fe^{3+}}
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+}} )是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {100} 倍
C. 常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 的混合溶液中 {(pH=7)}： {C(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}
D. 常温下， {Cd(OH)_{2}} 和 {Co(OH)_{2}} 的混合悬浊液中， {c(Cd^{2+})} 是 {c(Co^{2+})} 的 {3.5} 倍，已知： {K_{SP}(Cd(OH)_{2})=7.2×10^{-15}}， {K_{sp}(Co(OH)_{2})=1.8×10^{-15}}

A.} 加入的 {MgO} 与氢离子反应，可起到调节溶液 {pH} 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+}} {)=10^{-4.5}mol/L}，是 {pH=6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})=10^{-6.5}mol/L}，则前者氢离子浓度是后者的 {100} 倍，故B正确；
C.常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 的混合溶液的 {pH=7}，混合液为中性，则溶液中满足： {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，由于加入的醋酸浓度较小，则溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C正确；
D.常温下， {Cd(OH)_{2}} 和 {Co(OH)_{2}} 的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则 {c(Cd^{2+})}： {c(Co^{2+})=Ksp(Cd(OH)_{2})}： {Ksp(Co(OH)_{2})=7.2×10^{-15}}： {1.8×10^{-15}=4}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 正、逆反应速率都为零
D. 反应体系中混合物的组成保持不变

A.} 化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
B.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；
C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
D.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )
A. 乙酸和乙醇的酯化反应
B. 乙醇与 {Na} 反应
C. 乙醇与氧气在 {Cu} 作催化剂条件下反应
D. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

A.} 乙酸的羧基中 {-OH} 被乙醇中 {CH_{3}CH_{2}O-} 所取代生成乙酸乙酯，所以乙酸和乙醇中的酯化反应为取代反应，故A正确；
B.乙醇和钠的反应生成的乙醇钠是离子化合物而非共价化合物，所以不是取代反应，故B错误；
C.乙醇和氧气在 {Cu} 做催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，所以该反应是氧化反应，故C错误
D.苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，该反应为加成反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 元素周期表中有 {7} 个主族， {7} 个副族
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8} 个
C. 氢是原子半径最小的元素
D. 氧元素位于第 {2} 周期Ⅵ {A} 族

A.} 元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个第 {VIII} 族、 {1} 个 {O} 族， {7} 个周期， {3} 个短周期，故A正确；
B.稀有气体元素的原子中， {He} 原子最外层电子数是 {2}，故B错误；
C.原子的电子层数越少，其原子半径越小， {H} 原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；
D.主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等， {O} 原子核外有 {2} 个电子层、最外层电子数是 {6}，所以 {O} 元素位于第二周期第 {VIA} 族，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 在共价化合物中也可能含有离子键

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH} 等，故A正确；
B.非金属元素之间形成的化学键可能是离子键，如铵盐中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；
C.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如含氧酸盐等，故C正确；
D.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 加入催化剂一定能加快反应速率
B. 温度越高反应速率也越大
C. 固体颗粒大小也会影响反应速率
D. 反应速率主要由反应物性质决定

A.} 加入催化剂可能加快反应速率，若使用负催化剂，反应速率减小，故A错误；
B.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
C.增大接触面积，反应速率加快，则固体颗粒大小也会影响反应速率，故C正确；
D.反应速率主要由反应物性质决定，为内因，而温度、浓度、压强均为影响反应速率的外因，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 {Al(OH)_{3}} 沉淀
B. 将 {Na} 投入到 {NH_{4}Cl} 溶液中只能生成一种气体
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 饱和石灰水中加入少量 {CaO}，恢复至室温后溶液的 {pH} 改变

A.} 氢氧化铝能溶于强碱溶液，不溶于弱碱，故实验室制备用铝盐与氨水制备，防止氢氧化铝溶解，故A错误；
B.钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，加热条件下氢氧化钠和氯化铵发生复分解反应生成氨气，故B错误；
C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，和浓硝酸反应生成二氧化氮，故C正确；
D.饱和石灰水中加入少量 {CaO}，发生反应生成氢氧化钙，由氢氧化钙析出，恢复至室温后，剩余溶液仍是氢氧化钙饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，饱和溶液的 {pH} 不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A. 烧瓶必须垫石棉网加热
B. 冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D. 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下

A.} 烧瓶不能直接加热，则烧瓶必须垫石棉网加热，故A正确；
B.冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间上，冷却效果好，则冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出，故B正确；
C.液体加热易发生暴沸，则实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，故C正确；
D.温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
最终答案：D