callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 氢气中含有 {2N_{A}} 个中子
B. {0.1N_{A}} 个氯化氢分子占有体积为 {2.24L}
C. {2} 克金属钙变成钙离子时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
D. {50mL0.1mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {H^{+}} 数为 {0.005N_{A}}

A.} 氢原子的质量数为 {1}，其中子数为 {0}，则氢气分子不含中子，故A错误；
B.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的体积，故B错误；
C. {2g} 钙的物质的量为： { {2g}{40g/mol}=0.05mol}， {0.05mol} 钙变成钙离子失去 {0.1mol} 电子，失去的电子数为 {0.1N_{A}}，故C正确；
D. {50mL0.1mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液中含有氢离子的物质的量为： {0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol}，含有 {H^{+}} 数为 {0.01N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 共价化合物中含有离子键
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 含离子键的化合物一定为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B.稀有气体的单质中不存在化学键，多原子分子中存在化学键，如氢气、氧气中存在化学键，故B错误；
C.共价化合物中一定不存在离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故C错误；
D.含共价键的化合物可能为离子化合物，如 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：东汉时， {《} 神龙本草经 {》} 记载“石胆 {…} 能化铁为铜” {.} “石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O).} 下列说法不正确的是( )
A. 记载中的反应属于置换反应
B. {CuSO_{4}} 溶液呈中性
C. 记载中 {L} 含了湿法炼铜的原理
D. 每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子

A、该反应符合“单 {+} 化 {=} 单 {+} 化”的特点，属于置换反应，故A正确；
B、硫酸铜是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，故B错误；
C、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故C正确；
D、 {+2} 价的铜离子变成单质铜，每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
B. 利用丁达尔效应可以区别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 根据 { G= H-T S} 推测： { H < 0} 的化学反应都可以自发进行
D. 将 {AlCl_{3}} 溶液蒸干并灼烧，所得固体为 {Al_{2}O_{3}}

A.} 升高温度、使用催化剂都能够增大反应速率，降低温度，反应速率减小，所以改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率，故A正确；
B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而 {FeCl_{3}} 溶液没有该性质，利用丁达尔效应可以区别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故B正确；
C. { G= H-T S < 0} 时反应能够自发进行， { H < 0} 时 { S < 0}，该反应的 { G} 可能 { > 0}，不能自发进行，故C错误；
D.将 {AlCl_{3}} 溶液蒸干并灼烧，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢离子与氯离子结合形成的 {HCk} 具有挥发性，所以最终得到的固体为 {Al_{2}O_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是 {( H} 的绝对值均正确 {)(} )
A. {2NO_{2}═O_{2}+2NO}； { H=+116.2kJ/mol(} 燃烧热)
B. {2S(s)+2O_{2}(g)═2SO_{2}(g)}； { H=-269.8kJ/mol(} 燃烧热)
C. {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol(} 中和热)
D. {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}； { H=-1367.0} {kJ/mol(} 燃烧热)

A.} 没有标注物质聚集状态，热化学方程式为： {2NO_{2}(g)=O_{2}(g)+2NO(g) H=+116.2kJ/mol(} 反应热)，故A错误；
B. {2S(s)+2O_{2}(g)=2SO_{2}(g) H=-269.8kJ/mol(} 反应热)，符合热化学方程式的书写，反应物不是 {1mol}，不是燃烧热，故B错误；
C.中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 {1mol} 水放出的热量，则 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol(} 中和热)，故C正确；
D. {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g) H=-1367.0 kJ/mol(} 燃烧热)反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断或实验方法合理的是( )
A. 检验溶液中是否含有 {Fe^{2+}}：依次加入氯水和 {KSCN} 溶液
B. {pH=2} 的溶液，可能大量含有： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 检验溶液中是否含有 {Fe^{2+}}，应该先加入 {KSCN} 溶液，若溶液无明显现象，然后在加入氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有亚铁离子，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液呈酸性， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 与酸性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.在常温下加入铝粉有氢气放出，该溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液时，溶液中可能大量含有： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}，故C正确；
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 可作食用碱 {.} 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液可除油污： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
B. {NaHCO_{3}} 可作发酵粉： {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Na_{2}CO_{3}} 可用 {NaOH} 溶液吸收 {CO_{2}} 制备： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 与食醋混用，产生 {CO_{2}} 气体： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故A正确；
B.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳： {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，所以可以做发酵粉，故B正确；
C.二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 与食醋混用，产生 {CO_{2}} 气体： {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质；
B.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
C.二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D.醋酸为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂
B. 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
D. 氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

A.} 氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，所以可用来作制冷剂，故A正确；
B.氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，故B正确；
C.一水合氨的不稳定性，受热分解生成氨气和水，故C错误；
D. {NH_{3}} 都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故D正确；
故选： {C} ．
A.氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热；
B.氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子；
C.依据一水合氨的不稳定性解答；
D.根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 硫是黄色能溶于水的晶体
B. 臭氧空洞的形成主要与 {SO_{2}} 有关
C. 硫在自然界仅以化合态存在
D. 硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应

A.} 硫单质为淡黄色粉末， {S} 单质不溶于水，故A错误；
B.臭氧空洞的形成主要与 {O_{3}} 有关，而与二氧化硫无关，故B错误；
C.在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游离态，故C错误；
D.硫能够与氢气、氧气等非金属反应，又能够与 {Fe} 、 {Cu} 等金属反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法正确的是( )
A. 热稳定性： {HCl < HBr < HI}
B. 原子半径： {K < Na < Li}
C. 熔点： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}
D. 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}

A.} 非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {HCl < HBr > HI}，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，则原子半径： {K > Na > Li}，故B错误；
C.由分子构成的同类型物质，相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔点： {Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}，故C错误；
D.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {P_{4}} 和 {NO_{2}} 都是共价化合物
B. 在 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 晶体中都存在分子间作用力
C. {CCl_{4}} 和 {NH_{3}} 分子中都含有极性键
D. {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，只含有离子键

A.P_{4}} 是由一种元素组成的单质，故A错误；
B、二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，而不是分子间作用力，故B错误；
C、相同原子形成的共价键是非极性键，不同原子形成的是极性键，而 {CCl_{4}} 和 {NH_{3}} 分子中都是不同原子形成的共价键是极性键，故C正确；
D、过氧化钠中含有氧氧非极性共价键，而不是只含离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铅蓄电池 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}} { { {\;{放电}\;}}{{充电}}2PbSO_{4}+2H_{2}O} 的说法正确的是( )
A. 放电时，正极发生的反应是 {Pb+SO_{4}^{2-}+2e^{-}═PbSO_{4}}
B. 放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D. 放电时，每当消耗 {1mol} 铅时转移电子 {4mol}

A.} 放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是 {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}(s)+2H_{2}O}，故A错误；
B.放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；
C.放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；
D.放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为 {Pb+SO_{4}^{2-}+2e^{-}═PbSO_{4}}，则每当消耗 {1mol} 铅时转移电子 {2mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B. 乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D. 乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体

A.} 乙酸的官能团为羧基，乙醇的官能团为羟基，故A正确；
B.乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C.乙酸和乙醇的反应类型为酯化反应，乙醇不是碱，不是中和反应，故C错误；
D.乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，具有香味，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. {2HgO {∆}{=} 2Hg+O_{2}↑}
B. {2Al+3MnO_{2} {高温}{=} 2Al_{2}O_{3}+3Mn}
C. {2MgO {电解}{=} 2Mg+O_{2}↑}
D. {4CO+Fe_{3}O_{4} {高温}{=} 3Fe+4CO_{2}}

A. {Hg} 是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B. {Mn} 的金属性小于 {Al}，且熔点大于 {Al}，所以 {V} 、 {Cr} 、 {Mn} 、 {W} 等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；
C. {Mg} 是活泼金属， {MgO} 熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故C错误；
D.在金属活动性顺序表中 {Fe} 是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将 {Fe} 从其化合物中还原出来，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是
A. {BF_{3}}
B. {SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {HCl}
D. {CF_{2}Cl_{2}}

A. {BF_{3}} 中， {B} 元素位于第 {IIIA} 族， {3+3 8}，所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 中， {S} 元素位于第 {VIA} 族， {6+4=10}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故B错误；
C. {HCl} 中， {H} 元素位于第 {IA} 族，则 {1+1 8}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故C错误；
D. {CF_{2}Cl_{2}}， {C} 元素位于 {IVA} 族， {4+4=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最大
B. Ⅰ {A} 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

A.} 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小，故A错误；
B.半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子，故B错误；
C.零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低，常温下都是气体，故C正确；
D.一般来说，主族元素的最高正价与族序数相等，如离子为阴离子，则化合价与族序数不等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {CH_{4}}
C. {SiCl_{4}}
D. {PCl_{5}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 原子的最外层电子为： {2+2=4}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B. {CH_{4}} 分子中 {H} 原子最外层满足 {2} 电子结构，故B错误；
C. {SiCl_{4}} 中， {Si} 元素位于 {IVA} 族， {4+4=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故C正确；
D. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5=10}， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+|-1|=8}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 浓烧碱溶液中加入铝片： {Al+OH^{-}+H_{2}O=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 食醋和小苏打溶液混合： {CH_{3}COOH+HCO_{3}^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 敞开体系，向 {FeCl_{2}} 溶液滴加 {NaOH} 溶液： {4Fe^{2+}+8OH^{-}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}↓}

A.} 浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、 {NaOH}，离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子反应为 {CH_{3}COOH+HCO_{3}^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，离子反应为 {4Fe^{2+}+8OH^{-}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}↓}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}NaNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
B. { {K_{W}}{c(H^{+})}=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}}
D. 加入铝粉能产生大量 {H_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.NaNO_{3}} 与 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液为酸性溶液，溶液中存在氢离子， {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 与氢离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}} 之间不发生反应，都不与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.加入铝粉能产生大量 {H_{2}} 的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为测定新制氯水的 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子
D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

A.} 氯水具有漂白性，能漂白 {pH} 试纸，所以不能用 {pH} 试纸测定氯水 {pH} 值，应该用 {pH} 计测定，故A错误；
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故B错误；
C.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入 {KSCN} 溶液、溶液不显红色，故C错误；
D.用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 {A} {CaO(CaCO_{3})} 水 溶解、过滤、结晶 {B} {Cu(CuO)} 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 {C} {CuSO_{4}(H_{2}SO_{4})} 氢氧化钠溶液 过滤 {D} {ZnSO_{4}(CuSO_{4})} {Zn(OH)_{2}} 溶解、过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸钙不溶于水，但 {CaO} 与水反应，则不能加水，除杂应高温分解，故A错误；
B. {CuO} 与稀盐酸反应，而 {Cu} 不能，则加盐酸后，滤、洗涤、干燥可除杂，故B正确；
C.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(NO_{3}^{-})} 比 {100mL2mol/L} 硝酸钡溶液中 {c(NO_{3}^{-})} 大的是( )
A. {300mL} {1mol/L} 的硝酸钠溶液
B. {200mL} {1.5mol/L} 的硝酸镁溶液
C. {100mL} {1.5mol/L} 的硝酸铝溶液
D. {200mL} {3mol/L} 的硝酸钾溶液

A、 {300mL} {1mol/L} 的硝酸钠溶液中 {c(NO_{3}^{-})=1mol/L}，故A不符合；
B、 {200mL} {1.5mol/L} 的硝酸镁溶液 {c(NO_{3}^{-})=1.5mol/L×2=3mol/L}，故B不符合；
C、 {100mL} {1.5mol/L} 的硝酸铝溶液 {c(NO_{3}^{-})=1.5mol/L×3=4.5mol/L}，故C符合；
D、 {200mL} {3mol/L} 的硝酸钾溶液 {c(NO_{3}^{-})=3mol/L=3mol/L}，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在 {O_{2}} 中充分燃烧，生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量比为 {1}： {1}，下列说法正确的是( )
A. 分子中 {C} 、 {H} 、 {O} 个数之比为 {1}： {2}： {3}
B. 分子中 {C} 、 {H} 个数之比为 {1}： {1}
C. 该有机物可能为烃
D. 此有机物的最简式为 {CH_{2}}

A.} 有机物在 {O_{2}} 中充分燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}，根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B.生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量比为 {1}： {1}，分子中 {C} 、 {H} 个数之比为 {1}： {2}，故B错误；
C.该有机物在氧气里充分燃烧，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}，不能确定是否含有氧，可能为烃，故C正确；
D.有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，则不能确定最简式，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场 {.} 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 {NF_{3}} 是一种温室气体，其存储能量的能力是 {CO_{2}} 的 {12000～20000} 倍，在大气中的寿命可长达 {740} 年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 {N≡N} {F-F} {N-F} 键能： {kJ/mol} {941.7} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中不正确的是( )
A. 过程 {F_{2}(g)→2F(g)} 吸收能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)=2NF_{3}(g)} 放出能量
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A.F_{2}(g)→2F(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A正确；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}，放出能量，故C正确；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某酸 {H_{2}B} 在水溶液中存在下列关系： {①H_{2}B⇌H^{+}+HB^{-}}， {②HB^{-}⇌H^{+}+B^{2-}.} 关于该酸对应的酸式盐 {NaHB} 的溶液，
下列说法中一定正确的是( )
A. {NaHB} 属于弱电解质
B. 溶液中的离子浓度 {c(Na^{+}) > c(HB^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. {c(Na^{+})=c(HB^{-})+c(B^{2-})+c(H_{2}B)}
D. {NaHB} 和 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.NaHB} 为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和 {HB^{-}}，所以 {NaHB} 一定为强电解质，故A错误；
B.由于没有告诉 {NaHB} 溶液的酸碱性，无法判断 {HB^{-}} 的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；
C.根据 {NaHB} 溶液中的物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(HB^{-})+c(B^{2-})+c(H_{2}B)}，故C正确；
D. {HB^{-}} 不能拆开， {NaHB} 和 {NaOH} 溶液反应正确的离子方程式为： {HB^{-}+OH^{-}=H_{2}O+B^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {pH=3} 和 {pH=4} 的盐酸各 {10mL} 混合，所得溶液的 {pH=3.5}
B. 溶液中 {c(H^{+})} 越大， {pH} 值也越大，溶液的酸性就越强
C. 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

A.pH} 不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的 {pH=pH(} 小 {)+0.3}，所以 {pH=3} 和 {pH=4} 的盐酸各 {10mL} 混合，所得溶液的 {pH=3+0.3=3.3}，故A错误；
B.溶液中氢离子浓度越大，其溶液的 {pH} 越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C.液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；
D.水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性 {.} 常温下，向 {10mL} {0.01mol⋅L^{-1}NaHC_{2}O_{4}} 溶液中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，随着 {NaOH} 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. {V(NaOH)=0} 时， {c(H^{+})=1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}
B. {V(NaOH) < 10mL} 时，不可能存在 {c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-}} )
C. {V(NaOH)=10} {mL} 时， {c(H^{+})=1×10^{-7}mol⋅L^{-1}}
D. {V(NaOH) > 10} {mL} 时， {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}} )

A.} 草酸是二元中强酸， {V(NaOH)=0} 时， {NaHC_{2}O_{4}} 不能完全电离出 {H^{+}}，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {V(NaOH) < 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaHC_{2}O_{4}} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，当电离等于水解，即 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以存在 {c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-}} )，故B错误；
C. {V(NaOH)=10} {mL} 时，溶液中溶质为 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，溶液显碱性，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {V(NaOH) > 10} {mL} 时，溶液中溶质为 {NaOH} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}， {C_{2}O_{4}^{2-}} 水解生成 {HC_{2}O_{4}^{-}}，则离子浓度为 {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}} )，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 镁条
D. 钢铁

A.硬铝的成分是指铝合金中以 {Cu} 为主要合金元素的一类铝合金， {A} 不符合题意；
B.黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金， {B} 不符合题意；
C.镁条是纯金属，不属于合金， {C} 符合题意；
D.钢铁是含碳的铁，所以是合金， {D} 不符合题意；
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 氯气可用于制造漂白粉
C. 铁红常用作红色油漆和涂料
D. 氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源

A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，A正确；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可用氯气和氢氧化钙反应生成，B正确；
C.铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，C正确；
D.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，应用过氧化钠作为供氧剂，D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的操作中不正确的是
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B. {CO_{2}} 中混有 {HCl}：将其通入 {NaOH} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液中混有少量 {Na_{2}CO_{3}}：往该溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体
D. {NaCl} 溶液中混有少量 {I_{2}}：加入适量 {CCl_{4}}，振荡，静置，分液

A.金属 {Al} 既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，A正确；
B. {NaOH} 溶液和二氧化碳和 {HCl} 都反应，B错误；
C.除去 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液可与二氧化碳反应生成 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，C正确；
D.碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列反应的推断或解释正确的是( )
操作 可能的实验现象 解释 {A} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 向淀粉 {KI} 溶液中不断通入 {C1_{2}} 溶液变蓝后褪色 {C1_{2}} 先表现氧化性后表现漂白性 {C} {CO} 还原 {Fe_{2}O_{3}} 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 {KSCN} 溶液 溶液不显红色 黑色固体没有 {Fe_{3}O_{4}} {D} 将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中 没有白色沉淀生成 {BaSO_{3}} 可溶于酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
B.氯气与 {KI} 反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因次氯酸与碘单质反应生成碘酸，氯气不表现漂白性，故B错误；
C. {CO} 还原 {Fe_{2}O_{3}} 得到的黑色固体，为 {Fe}， {Fe} 与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入 {KSCN} 不能变红，则黑色固体没有 {Fe_{3}O_{4}}，故C正确；
D. {SO_{2}} 与 {BaCl_{2}} 不反应，不会生成 {BaSO_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C. 电解精炼铜，粗铜中所含 {Ni} 、 {Fe}， {Zn} 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.} 铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
B.铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
C.粗铜中所含 {Pt} 、 {Au} 、 {Ag} 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；
D.锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的甲烷燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )
A. 当电池正极消耗 {mg} 气体时，电解池阴极同时有 {mg} 气体生成
B. 电解后 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 的比值变小
C. 电池中 {c(KOH)} 不变；电解池中溶液 {pH} 变大
D. 电解后 {c(Na_{2}CO_{3})} 不变

A.} 原电池的正极反应为 {O_{2}+2H_{2}0+4e^{-}═4OH^{-}}，当转正极消耗 {mg} 气体时，转移的电子的物质的量为 { {m}{32}mol×2= {m}{16}mol}，电解池阴极得电子为 { {m}{16}mol}，阴极发生的反应为： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，阴极生成气体的质量为 { {m}{16}mol×2g/mol= {m}{8}g}，故A错误；
B.电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是 {c(Na_{2}CO_{3})} 不变，所以 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 的比值不变，故B错误；
C.甲烷燃料电池的总反应为： {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，反应消耗氢氧化钾，则 {c(KOH)} 减小， {pH} 减小，故C错误；
D.电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是 {c(Na_{2}CO_{3})} 不变，故D正确；
故选： {D} ．
该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为： {O_{2}+2H_{2}0+4e^{-}═4OH^{-}}，负极反应为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，电解饱和碳酸钠溶液阴极发生的反应为： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，阳极反应为： {4OH^{-}-4e^{-}═O_{2}↑+2H_{2}0}，以此结合电子守恒计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式书写正确的是( )
已知条件 热化学方程式 {A} 中和热为 {57.3kJ/mol} {H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)═} 
 {BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)} 
 { H=-114.6kJ/mol} {B} 合成氨反应生成 {0.1mol} {NH_{3}} 时放出 {a} {kJ} 热量 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 
 { H=-20a} {kJ/mol} {C} {H_{2}} 的燃烧热为 {285.8kJ/mol} {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)} 
 { H=-285.8kJ/mol} {D} 碳的燃烧热为 {393.5kJ/mol} {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)} 
 { H=-787kJ/mol}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 中和热为 {57.3kJ/mol}，生成硫酸钡沉淀也会放出热量， {H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)═BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)}， { H < -114.6kJ/mol}，故A错误；
B.生成 {0.1molNH_{3}} 时放出 {a kJ} 热量，则生成 {2mol} 氨气放出的热量为 {20akJ}，热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-20a kJ/mol}，故B正确；
C.氢气燃烧热是通常条件下 {1mol} 氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故C错误；
D.碳的燃烧热是通常条件下 {1mol} 碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为： {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-393.5kJ/mol}，故D错误，
故选： {B} ．
A.生成硫酸钡沉淀也会放出热量；
B.生成 {0.1molNH_{3}} 时放出 {a kJ} 热量，则生成 {2mol} 氨气放出的热量为 {20a kJ}，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
C.氢气燃烧热是通常条件下 {1mol} 氢气燃烧生成液态水放出的热量；
D.碳的燃烧热是通常条件下 {1mol} 碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

A.} 氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；
B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C.酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D.泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 用 {100} {mL} 容量瓶配制 {90mL1mol/L} 的 {NaOH} 溶液
C. 用量筒量取 {5.65mL} 的浓硫酸
D. 用托盘天平准确称取 {3.2gNaCl} 固体

A.} 分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.容量瓶具有规定的规格，不存在 {90mL} 容量瓶，则用 {100} {mL} 容量瓶配制 {90mL1mol/L} 的 {NaOH} 溶液，故B正确；
C.量筒的感量为 {0.1mL}，则用量筒量取 {5.6mL} 或 {5.7mL} 的浓硫酸，故C错误；
D.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平准确称取 {3.2gNaCl} 固体，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学研究中常用的方法 {.} 下列分类方法中正确的是( )
A. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D. 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A.} 不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；
B.单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；
C.将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；
D.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 在所有元素中氢原子半径最小
B. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 微粒半径依次增大
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高
D. 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

A.} 周期表中 {H} 的原子半径最小，即在所有元素中氢原子半径最小，故A正确；
B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则 {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 微粒半径依次增大，故B正确；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价均等于最外层电子数，分别为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}， {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高，故C正确；
D.碱金属单质均为金属晶体，离子电荷相同，离子半径从上到下增大，则熔点从上到下熔点降低，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫氰 {[(SCN)_{2}]} 的化学性质和卤素 {(X_{2})} 类似，称为拟卤素，如 {(SCN)_{2}+H_{2}O═HSCN+HSCNO}，它们的阴离子的还原性强弱为 {Cl^{-} < Br^{-} < SCN^{-} < I^{-}.} 下列说法不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 可以与 {KSCN} 溶液反应
B. {(SCN)_{2}} 可以与 {KI} 溶液反应
C. {KSCN} 溶液可以与 {FeCl_{3}} 溶液反应
D. {(SCN)_{2}} 可以与 {KBr} 溶液反应

A. {Cl_{2}} 可以与 {KSCN} 溶液反应，则氧化性为 {Cl_{2} > (SCN)_{2}}，与已知离子还原性一致，故A正确；
B. {(SCN)_{2}} 可以与 {KI} 溶液反应，则氧化性为 {(SCN)_{2} > I_{2}}，与已知离子还原性一致，故B正确；
C. {KSCN} 溶液可以与 {FeCl_{3}} 溶液反应，发生络合反应，与氯离子不反应，则还原性 {Cl^{-} < SCN^{-}}，故C正确；
D.若 {(SCN)_{2}} 可以与 {KBr} 溶液反应，可知 {Br_{2} < (SCN)_{2}}，与已知离子的还原性矛盾，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{21.} 下列不能与浓 {H_{2}SO_{4}} 反应的物质是( )
A. {Cu}
B. {C} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {SiO_{2}}

A.铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，能反应，不符合条件，故A不选；
B.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，能反应，不符合条件，故B不选；
C.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，能反应，不符合条件，故C不选；
D.二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应，不能反应，符合条件，故D选。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )
A. 水
B. 溴水
C. 紫色石蕊溶液
D. 四氯化碳

A.甲烷和乙烯均不能溶于水且均不能和水反应，所以不能用水鉴别甲烷和乙烯，故A错误；
B.甲烷不能使溴水褪色，而乙烯能够使溴水褪色，能用溴水鉴别，故B正确；
C.甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，故不能鉴别，故C错误；
D.甲烷和乙烯均能溶于四氯化碳，现象相同，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 海水晒盐
B. 煤的气化
C. 石油裂化
D. 氨溶于水

A.海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.石油裂化是将含碳原子个数多的烃断裂成含碳原子个数少的烃，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.氨溶于水会部分与水反应生成新物质一水合氨，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有较多 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中还能大量共存的离子是( )
A. {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. {OH^{-}}
C. {Ag^{+}}
D. {Mg^{2+}}

A.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
C.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 与该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁溶于盐酸中 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钠与硫酸溶液反应 {CO_{3}^{2-} +H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 二氧化硫被烧碱溶液吸收 {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-} +H_{2}O}
D. 铜与稀硝酸反应 {Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-} ═Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.电荷、原子不守恒，正确的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 {SO_{2}} {+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.电荷不守恒，铜与稀硝酸反应正确的离子反应式为 {3Cu+8H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{ˉ}} {=3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO} {↑} {+4H} {{\,\!}_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质用途的描述不符合事实的是( )
A. 硅酸钠可用作木材防火涂料
B. {Fe_{2}O_{3}} 可用作外墙涂料
C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D. 铝制容器可以贮运稀硝酸

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，故A正确；
B. {Fe_{2}O_{3}} 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆或涂料，故B正确；
C.过氧化钠能够和二氧化碳及水反应生成氧气，可用作呼吸面具和潜艇供氧剂，故C正确；
D.铝制容器在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，但铝制容器能够和稀硝酸反应 {Al+4HNO_{3}=} {Al(NO_{3})_{3}+NO} {↑} {+2H_{2}O}，所以铝制容器不可以贮运稀硝酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是 ( )
A. {CH_{4}+Cl_{2} []{光照} CH_{3}Cl+HCl}
B. {CH_{2}═CH_{2}+HCl []{催化剂} CH_{3}CH_{2}Cl}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu} 2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {2C_{6}H_{6}+15O_{2} []{点燃} 12CO_{2}+6H_{2}O}

A. {CH_{4}+Cl_{2} {{光照}}CH_{3}Cl+HCl}， {Cl} 替代了 {CH_{4}} 中的 {H}，属于取代反应，故A错误；
B. {CH_{2}=CH_{2}+HCl {{催化剂}}CH_{3}CH_{2}Cl}，属于加成反应，故B正确；
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，乙醇发生了催化氧化反应，故C错误；
D. {2C_{6}H_{6}+15O_{2} {{点燃}}12CO_{2}+6H_{2}O}， {C_{6}H_{6}} 发生了氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是( )
A. 沸点： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
B. 熔点： {SiO_{2} > NaCl > CH_{4}}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 氨气分子间含氢键，结构相似的分子，相对分子质量大的沸点高，则沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.一般熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则熔点： {SiO_{2} > NaCl > CH_{4}}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，则酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，对应最高价氧化物水化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是( )
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

A.} 蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B.苯萃取溴水时，有机层在上层，有机层应从上口倒出，故B错误；
C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故C正确；
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法，正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的

A.} 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物 {Mn_{2}O_{7}}，两性氧化物氧化铝，故A错误；
B.一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧，两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误；
C.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如 {Mn_{2}O_{7}} 是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO} 、 {NO} 等，故C正确；
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，故D错误；
最终答案：C