callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与盐酸反应： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}
B. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 氧化铁与盐酸反应，离子方程式： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═3Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.氧化铁化学式错误；
B.碳酸钙为沉淀，应该拆成离子形式；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的性质，下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下，等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时在水中的溶解度： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 两者都能与 {NaOH} 溶液反应

A.} 相同温度下，等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以碱性比较，前者更强，故A正确；
B.常温时在水中的溶解度： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故B正确；
C.碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解，故C正确；
D.碳酸钠与氢氧化钠不反应，故D错误；
故选： {D}。
A.相同条件下正盐的水解能力强于酸式盐；
B.依据碳酸氢钠与碳酸钠的溶解性解答；
C.依据碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠解答；
D.碳酸钠与氢氧化钠不反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述不属于金属钠与水反应的实验现象的是( )
A. 金属钠沉在水的底部
B. 金属钠熔成光亮的小球
C. 金属钠在水面上四处游动
D. 发出“嘶嘶”的声音

A.} 钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A错误；
B.钠的熔点较低，钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故B正确；
C.钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故C正确；
D.钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {(NaHCO_{3})}：加入适量的 {NaOH} 溶液
B. {CO_{2}(HCl)}：通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中
C. {HNO_{3}} 溶液 {(AgNO_{3})}：加入适量的盐酸
D. {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})}：加入铁粉

A.NaOH} 可与 {NaHCO_{3}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，加入适量 {NaOH}，可除去杂质，故A正确；
B.二者都与饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C.加入适量的盐酸，可生成 {AgCl} 沉淀，同时生成硝酸，可除杂，故C正确；
D.铁与 {FeCl_{3}} 反应生成 {FeCl_{2}}，可除去杂质，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为 {BaSO_{3}}，后转化为 {BaSO_{4}} {B} 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 {C} 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入足量 {Na_{2}O_{2}} 粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 {FeCl_{2}} 溶液部分变质 {D} 向足量含淀粉的 {FeI_{2}} 溶液中滴加 {2} 滴氯水 溶液变蓝 还原性： {I^{-} > Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B.浓硫酸先使蔗糖碳化，后 {C} 与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明 {FeCl_{2}} 溶液部分变质，故C错误；
D.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {D}。
A.然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中不反应；
B.浓硫酸先使蔗糖碳化，后 {C} 与浓硫酸发生氧化还原反应；
C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 为原子序数依次增大的短周期主族元素 {.} 己知：
 {①} 元素对应的原子半径大小为： {X < Z < Y < M < W}；
 {②Y} 是组成有机物的必要元素
 {③Z} 与 {X} 可形成两种常见的共价化合物，与 {W} 可形成两种常见的离子化合物；
 {④M} 的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是( )
A. {W} 、 {M} 的离子半径为 {M < W}
B. {YZ_{2}} 为直线形的共价化合物， {W_{2}Z_{2}} 既含有离子键又含有共价键
C. {Z} 与 {X} 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D. {Z} 与 {M} 形成的化合物可作为耐高温材料

A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {W} 、 {M} 的离子半径为 {M < W}，故A正确；
B. {CO_{2}} 为直线形的共价化合物， {Na_{2}O_{2}} 既含有离子键、 {O-O} 共价键，故B正确；
C. {Z} 与 {X} 形成的化合物为水，分子间含氢键，则沸点高，故C错误；
D. {Z} 与 {M} 形成的化合物为氧化铝，熔点高，可作为耐高温材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，任何温度下均为自发过程( )
A. { H < 0 S < 0}
B. { H > 0 S > 0}
C. { H < 0 S > 0}
D. { H > 0 S < 0}

A. H < 0}， { S < 0}，在较高温度下， { H-T S > 0}，则不能自发进行，故A错误；
B. { H > 0}， { S > 0}，低温下， { G= H-T S > 0}，不能反应自发进行，故B错误；
C. { H < 0}， { S > 0} 在任何温度下都满足 { H-T S < 0}，可自发进行，故C正确；
D. { H > 0}， { S < 0}， { H-T S > 0}，不能反应自发进行，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 含 {0.1molFeI_{2}} 的溶液中滴加含 {0.125molCl_{2}} 的氯水： {2Fe^{2+}+8I^{-}+5Cl_{2}=2Fe^{3+}+4I_{2}+10Cl^{-}}
B. 足量 {CO_{2}} 通入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}
C. 向饱和的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {NaOH}： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}+H_{2}O}
D. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去： {Cl_{2}+Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 含 {0.1molFeI_{2}} 的溶液中滴加含 {0.125molCl_{2}} 的氯水，还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，依据所给量可知 {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}， {0.2molI^{-}} 消耗 {0.1mol}，剩余的 {0.025mol} 氯气能够氧化 {0.05mol} 亚铁离子，即参加反应的碘离子为亚铁离子的 {4} 倍，该反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+8I^{-}+5Cl_{2}=2Fe^{3+}+4I_{2}+10Cl^{-}}，故A正确；
B.足量的 {CO_{2}} 通入饱和碳酸钠溶液中会形成碳酸氢钠沉淀，正确的离子反应为： {CO_{2}+2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O═2NaHCO_{3}↓}，故B错误；
C.向饱和的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {NaOH}，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}+2H_{2}O}，故C错误；
D.新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现行使用的元素周期表中，日本人获得第 {113} 号元素的正式命名权，记作 {{\,\!}_{113}^{278} {J}a }。这种原子是由 {30} 号元素 {Zn}，连续轰击 {83} 号元素 {Bi} 获得的。下列说法错误的是
A. 获得新核素 {{\,\!}_{113}^{278} {J}a } 的过程属于化学变化
B. 题中涉及的三种元素都属于金属元素
C. 这种超重核素 {{\,\!}_{113}^{278} {J}a } 的中子数与质子数之差为 {52}
D. 这种新核素是同主族元素中原子半径最大的原子

A.由 {30} 号元素 {Zn}，连续轰击 {83} 号元素 {Bi} 获得的 { \;_{ 113 }^{ 278 }Ja} 属于核变，故A错误；
B.题中涉及的三种元素 {Ja} 、 {Zn} 、 {Bi} 都是金属元素，故B正确；
C. { \;_{ 113 }^{ 278 }Ja} 的质子数为 {113}，中子数 {=278-113=165}，中子数与质子数差为 {165-113=52}，故C正确；
D. { \;_{ 113 }^{ 278 }Ja} 位于第七周期第Ⅲ {A} 主族，是同主族元素中国原子半径最大的，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和已烷
B. 用点燃法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用水鉴别乙酸、己烷、硝基苯
D. 用热的 {NaOH} 溶液鉴别植物油和矿物油

A.甲苯和环己烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧有黑影，四氯化碳不能燃烧，现象不同可鉴别，故B错误；
C.乙酸与水互溶、己烷与水分层后有机层在上层、硝基苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故C错误；
D.植物油遇热的 {NaOH} 溶液会水解，不分层；矿物油与热的 {NaOH} 溶液不反应，现象不同可鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大。其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同。 {X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是
A. 元素非金属性比较为： {X < Y < W}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {20}
C. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点

A. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {Ne}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外最外层电子数的总和为 {1+4+5+8=18}，故B错误；
C. {W} 与 {Y} 可形成 {N_{2}H_{4}} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+(OH) \;_{ 2 }^{ - }}
B. {K_{2}CO_{3}═K \;_{ 2 }^{ + }+CO \;_{ 3 }^{ 2- }}
C. {KAl(SO_{4})_{2}═K^{+}+Al^{3+}+2SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
D. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═2Fe^{2+}+3SO \;_{ 4 }^{ 2- }}

A.} 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故A错误；
B.碳酸钾为强电解质，完全电离出 {2} 个钾离子和 {1} 个碳酸根离子，电离方程式： {K_{2}CO_{3}═2K^{+}+CO \;_{ 3 }^{ 2- }}，故B错误；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式： {KAl(SO_{4})_{2}═K^{+}+Al^{3+}+2SO \;_{ 4 }^{ 2- }}，故C正确；
D.硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式： {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═2Fe^{3+}+3SO \;_{ 4 }^{ 2- }}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和 {2} 个氢氧根离子，氢氧根离子不能合写；
B.碳酸钾为强电解质，完全电离出 {2} 个钾离子和 {1} 个碳酸根离子，钾离子不能合写；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子；
D.硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子和硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与稀硝酸反应： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应： {Ca(OH)_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O}

A.} 氧化铜与稀硝酸反应，离子方程式： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.澄清的石灰水跟稀硝酸反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成硝酸铜和水；
B.不符合反应客观事实；
C.漏掉氢氧根离子与氢离子反应；
D.氢氧化钙应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
C. 做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜
D. 制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

A.} 水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，则有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B.温度低时苯甲酸的溶解度小，则重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤，防止苯甲酸损失，故B正确；
C. {Ag} 与硝酸反应，则用硝酸洗涤试管壁上的银镜，故C正确；
D.应先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，可防止液滴飞溅，充分利用原料，试剂顺序不合理，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向蔗糖中加入浓硫酸， 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 | | | |
| {B} 将 {0.1mol/LMgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol/LCuSO_{4}} 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 的溶解度比 {Mg(OH)_{2}} 的小 | | | |
| {C} {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 混合溶液中通入足量 {SO_{2}} 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 {Fe^{3+}} 被还原为 {Fe^{2+}}，沉淀为 {BaSO_{3}} | | | |
| {D} 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片上无明显现象 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被炭化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；
B.将 {0.1mol⋅L^{-1}MgSO_{4}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，说明 {NaOH} 完全反应，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以 {Cu(OH)_{2}} 的溶度积比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 混合溶液中通入足量 {SO_{2}}，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应， {Fe^{3+}} 被还原为 {Fe^{2+}}，同时生成 {BaSO_{4}}，故C错误；
D.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是( )
A. {KC1O_{3}→KC1}
B. {CO→CO_{2}}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}→FeSO_{4}}
D. {Na_{2}O_{2}→NaOH}

A.KClO_{3}→KCl} 可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故A错误；
B. {C} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C. {Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}→NaOH} 可以通过与水反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，所以不需要加入还原剂即可实现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓 {H_{2}SO_{4}} 后出现发黑现象，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 具有脱水性
B. 浓 {H_{2}SO_{4}} 和浓 {HCl} 混合可制得氯化氢，说明浓 {H_{2}SO_{4}} 是一种难挥发的酸
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓 {H_{2}SO_{4}} 不反应
D. 反应 {CuSO_{4}+H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}} 能进行，说明 {CuS} 既不溶于水，也不溶于硫酸

A.} 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故A正确；
B.浓硫酸难挥发，而盐酸易挥发，可利用难挥发性酸制备易挥发性酸，故可制备 {HCl}，故B正确；
C.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铝发生氧化还原反应在铝的表面生成一层致密的氧化铝膜，阻碍反应的进行，为铝的钝化，故C错误；
D. {CuS} 既不溶于水，也不溶于硫酸，反应 {CuSO_{4}+H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}} 能进行，符合复分解反应的条件，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇 { > } 苯酚 { > 1-} 氯丁烷
B. 用核磁共振氢谱不能区分 {HCOOCH_{3}} 和 {HCOOCH_{2}CH_{3}}
C. 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不能区分 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
D. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

A.} 含 {-OH} 越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇 { > } 苯酚 { > 1-} 氯丁烷，故A正确；
B. {HCOOCH_{3}} 中两种 {H}， {HCOOCH_{2}CH_{3}} 中有三种 {H}，则用核磁共振氢谱能区分 {HCOOCH_{3}} 和 {HCOOCH_{2}CH_{3}}，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 与碳酸钠溶液反应气泡，而 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 会分层，因此可以用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液能区分 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}，故C错误；
D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是( )
选项 实验操作与现象 结论 {A} 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 溶液中含有 {Na^{+}} {B} 向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 和 {AlCl_{3}} 混合溶液中滴加 {NaOH} 溶液，出现红褐色沉淀． {K_{sp}[Fe(OH)_{3}] < K_{sp}[Al(OH)_{3}]} {C} 室温下，用 {pH} 试纸测得： {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {11}； {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {8} ． {HCO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 的强 {D} 用 {Fe^{3+}} 浓度相同的 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，分别清洗做完银镜反应的试管， {FeCl_{3}} 溶液清洗的干净 存在可逆过程： {Fe^{3+}+Ag⇌Fe^{2+}+Ag^{+}}，且溶解度 {AgCl < Ag_{2}SO_{4}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，能够说明溶液中含有 {Na^{+}}，故A正确；
B. {K_{sp}} 小的先沉淀，由现象可知 {Fe(OH)_{3}} 优先生成沉淀，则氢氧化铁的溶度积较小，即 {K_{sp}[Fe(OH)_{3}] < K_{sp}[Al(OH)_{3}]}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {11}， {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {8}，说明碳酸钠的水解程度较强，则 {HCO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 的弱，故C错误；
D.氯化银的溶解度比硫酸银的小，即 {AgCl} 更难溶，导致 {FeCl_{3}} 溶液中的氯离子能使平衡 {Fe^{3+}+Ag⇌Fe^{2+}+Ag^{+}} 向着正向反应的程度更大，在 {FeCl_{3}} 溶液清洗的干净，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中 {.} 某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 {C_{6}H_{13}OH} 的物质 {.} 对于此过程，以下分析中不正确的是( )
A. {C_{6}H_{13}OH} 分子含有羟基
B. {C_{6}H_{13}OH} 可与金属钠发生反应
C. 实验小组分离出的酯可表示为 {CH_{3}COOC_{6}H_{13}}
D. 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

A.C_{6}H_{13}OH} 是醇，分子含有羟基，故A正确；
B.钠可以置换醇中羟基上的氢，故C {{\,\!}_{6}H_{13}OH} 可与金属钠发生反应，故B正确；
C.根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙醇与 {C_{6}H_{13}OH} 脱去一份子的水即可得到酯 {CH_{3}COOC_{6}H_{13}}，故C正确；
D.酯水解时需要酸或碱作催化剂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度 {t_{1}} 和 {t_{2}(t_{2} > t_{1})} 下， {X_{2}(g)} 和 {H_{2}} 反应生成 {HX} 的平衡常数如下表：
化学方程式 {K(t_{1})} {K(t_{2})} {①} {Br_{2}} {(g)+H_{2}(g)⇌2HBr(g)} {5.6×10^{7}} {9.3×10^{6}} {②} {I_{2}} {(g)+H_{2}} {(g)⇌2HI(g)} {43} {34} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. {①} 和 {②} 均是放热反应
B. 相同条件下，平衡体系中 {HX} 所占的比例： {① > ②}
C. 其他条件不变时，增大压强可提高 {X_{2}} 的平衡转化率
D. 其他条件不变时，升高温度可加快 {HX} 的生成速率

A.} 由表中数据可知升高温度 {K} 减小，则说明都为放热反应，故A正确；
B. {①K} 值较大，可说明相同条件下，平衡体系中 {HX} 所占的比例： {① > ②}，故B正确；
C.反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；
D.升高温度，反应速率增大，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡常数 {K} 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
 {2NO(g)⇌N_{2}(g)+O_{2}(g)} {K_{1}=1×10^{30}} 
 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(g)} {K_{2}=2×10^{81}} 
 {2CO_{2}(g)⇌2CO(g)+O_{2}(g)} {K_{3}=4×10^{-92}} 
以下说法正确的是( )
A. 常温下， {NO} 分解产生 {O_{2}} 的反应的平衡常数表达式 {K_{1}= {c(N_{2})c(O_{2})}{c(NO)}}
B. 常温下，水分解产生 {O_{2}}，此时平衡常数的数值约为 {5×10^{-80}}
C. 常温下， {NO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 三种化合物分解放出 {O_{2}} 的倾向由大到小的顺序为 {NO > H_{2}O > CO_{2}}
D. 以上说法都不正确

A.} 常温下， {NO} 分解产生 {O_{2}} 的反应的平衡常数表达式式 {K_{1}= {c(N_{2}) c(O_{2})}{c^{2}(NO)}}，故A错误；
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(g)} {K_{2}=2×10^{81}}，所以 {2H_{2}O(g)⇌2H_{2}(g)+O_{2}(g)2H_{2}O(g)} {K_{3}= {1}{2 10^{81}}=0.5×10^{-81}}，故B错误；
C.常温下， {NO} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 三种化合物分解放出 {O_{2}} 的化学平衡常数 {K} 的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为 {NO > H_{2}O > CO_{2}}，故C正确；
D.因C正确，故D错误；
故选： {C}；
A.化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值；
B.根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
C.根据化学平衡常数 {K} 的数值越大，化学反应进行的程度越大；
D.根据 {ABC} 选项的情况回答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰 {.} 在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液 {.} 电池总反应为： {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O═ZnO+2MnO} {(OH).} 下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 {0.lmol} {Zn} 完全反应时，流经电解液的电子个数为 {1.204×l0^{23}}
D. 电池正极反应式为： {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnO(OH)+2OH^{-}}

A.} 该装置中，锌元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以锌作负极，故A错误；
B.该反应中，锰元素化合价由 {+4} 价变为 {+2} 价，所以二氧化锰作正极，故B错误；
C.电子不进入电解质溶液，故C错误；
D.正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为 {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnO(OH)+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
B. 胶体的分散质粒子直径小于 {100nm} 但大于 {1nm}，能通过滤纸，不能透过半透膜
C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D. 用萃取的方法分离汽油和煤油

A.} 豆浆是胶体，有丁达尔效应，故A正确；
B.胶体的分散质粒子直径小于 {100nm} 但大于 {1nm}，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
C.溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；
D.汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}S^{2-}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与 {AlO_{2}^{-}} 之间发生反应， {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {S^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 强酸的水溶液中不存在 {OH^{-}}
B. {pH=0} 的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 不能同时增大
D. 某温度下，纯水中 {c(H^{+})=2×10^{-7}} {mol⋅L^{-1}}，其呈酸性

A.} 无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B. {pH=0} 的溶液中氢离子浓度为 {1mol/L}，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；
C.除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 不能同时增大，故C正确；
D.纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误；
故选： {C}。
A.水为弱电解质，所以任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子；
B. {pH=0} 的溶液中氢离子浓度为 {1mol/L}，不是酸性最强的溶液；
C.依据水电离平衡移动影响因素解答；
D.纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下 {c(H^{+})} 、体积均相同的 {HCl} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A. 使温度升高 {20℃}，两溶液的氢离子浓度都不变
B. 加适量的 {CH_{3}COONa} 晶体， {HCl} 溶液 {pH} 不变， {CH_{3}COOH} 溶液减小
C. 与等浓度的 {NaOH} 溶液反应，消耗 {NaOH} 溶液的体积不一样多
D. 加足量的 {Zn} 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.} 醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中 {c(H^{+})} 增大，溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B.醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和 {HCl} 反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的 {CH_{3}COONa} 晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故B错误；
C.与等浓度的 {NaOH} 溶液反应，消耗 {NaOH} 溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗 {NaOH} 体积大，故C正确；
D. {.} 加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等浓度的一元酸 {HA} 溶液与 {NaOH} 溶液等体积混合，不能证明 {HA} 是弱电解质的方法是( )
A. 测得 {0.1mol/L} {HA} 的 {pH > l}
B. 测得 {NaA} 溶液的 {pH > 7}
C. {pH=l} 的 {HA} 溶液与盐酸稀释 {100} 倍后，盐酸的 {pH} 变化大
D. 足量锌与相同 {pH} 、相同体积的盐酸和 {HA} 溶液反应，产生的氢气一样多

A.} 强酸能够完全电离， {0.1mol/L} {HA} 强酸的 {pH=1}，而若 {0.1mol/L} {HA} 的 {pH > l}，说明 {HA} 不能完全电离，故A为弱酸，故A正确；
B.只有强碱弱酸盐才能水解， {NaA} 溶液的 {pH > 7}，说明 {A-} 发生水解，则 {HA} 为弱酸，故B正确；
C.加水稀释，弱酸电离程度增大，氢离子物质的量增加， {PH} 变化小于 {2}，盐酸中氢离子物质的量不变，故盐酸 {PH} 变化为 {2}，故盐酸 {PH} 变化大，故C正确；
D. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的 {Zn} 反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选： {D} ．
A.弱电解质不能完全电离；
B.依据盐类水解规律解答；
C.加水稀释能够促进弱电解质电离；
D. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在 {25℃} 纯水中， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}} {mol/L}，呈中性
B. 溶液中，若 {c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L}，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，呈酸性
C. {c(H^{+})} 越大，则 {pH} 越大，溶液的碱性越强
D. {pH} 为 {0} 的溶液，其中只有 {H^{+}} 而无 {OH^{-}}

A.} 只要溶液中存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则该溶液就一定呈中性，所以在 {25℃} 纯水中， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}} {mol/L}，则溶液一定呈中性，故A正确；
B. {c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L} 的溶液不一定存在 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，如 {100℃} 纯水中 {c(H^{+})=10^{-6}mol/L > 10^{-7}mol/L}，但溶液呈中性，故B错误；
C. {c(H^{+})} 越大，则 {pH} 越小，溶液酸性越强， {c(H^{+})} 越小，则 {pH} 越大，溶液的碱性越强，故C错误；
D. {pH=0} 的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是 {1mol/L}，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的 {NaOH} 溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度 {.} 下列说法正确的是( )
A. 滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B. 滴定时眼睛要注视着滴定管内 {NaOH} 溶液的液面变化，防止滴定过量
C. 碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高
D. 锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

A.} 用 {NaOH} 溶液滴定食醋中醋酸，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点，故A正确；
B.酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故B错误；
C.中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；
D.锥形瓶不需要润洗，润洗会导致待测液的物质的量偏大，导致消耗的标准 {NaOH} 溶液的体积偏大，导致测得结果偏大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是( )
A. 在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}}
C. 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 在 {AlCl_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Na^{+}}

A.} 在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液中， {c(H^{+})=0.1mol/L}，溶液显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；
C.滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 溶液显酸性， {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( )
A. 乙烯、乙炔
B. {1-} 己烯、苯
C. 苯、正已烷
D. 甲苯、 {2-} 己烯

A.} 乙烯、乙炔均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故A不选；
B. {1-} 己烯使高锰酸钾褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故B选；
C.苯、正已烷均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故C不选；
D.甲苯、 {2-} 己烯均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应 {I} 和反应 {II} 属于同一种反应类型的是( )
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ {A} 甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 {B} 乙醇催化氧化生成乙醛 由淀粉得到葡萄糖 {C} 由油脂得到甘油 乙烯制备聚乙烯 {D} 苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷，属于取代反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，属于加成反应，反应类型不同，故A错误；
B.乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，由淀粉得到葡萄糖，属于水解反应，反应类型不同，故B错误；
C.由油脂得到甘油，属于水解反应，乙烯制取聚乙烯，属于加聚反应，反应类型不同，故C错误；
D.苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，属于取代反应，乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中 {7} 种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
元素编号 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} 原子半径 {/nm} {0.037} {0.074} {0.082} {0.099} {0.102} {0.143} {0.152} 最高化合价或最低化合价 {+1} {-2} {+3} {-1} {-2} {+3} {+1} | | | | | | | |
A. 元素 {④} 气态氢化物的稳定性大于元素 {⑤} 气态氢化物的稳定性
B. 元素 {②} 氢化物的沸点小于元素 {⑤} 氢化物的沸点
C. 元素 {②⑥} 形成的化合物具有两性
D. {⑦①} 可形成离子化合物

A.氯元素的非金属强于硫元素的非金属性，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故A正确；
B.水分子间存氢键而硫化氢分子间无氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，故B错误；
C.元素 {②} 是氧， {⑥} 是铝，二者形成的化合物为氧化铝，具有两性，与酸碱反应生成盐和水，故C正确；
D. {①} 为 {H} 元素、 {⑦} 为 {Na} 元素，可形成离子化合物 {NaH}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 非自发反应一定不能实现
B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}
D. 恒温恒压下， { H < 0} 且 { HS > 0} 的反应一定不能自发进行

A.Cu} 与稀硫酸不反应，电解可发生，则非自发反应在一定条件下也能实现，故A错误；
B.同种物质气态时混乱度最大，则熵值最大，故B错误；
C. { H-T S < 0} 的反应可自发进行，由化学计量数可知 { S < 0}，在室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}，故C正确；
D. { H < 0} 且 { HS > 0} 的反应，任何情况下 {. H-T S < 0}，则该反应可自发进行，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中与原电池反应的有关的是( )
A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
B. 在空气中金属表面迅速被氧化形成保护膜
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D. 在铁与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应时，加几滴 {CuSO_{4}} 溶液，可加快 {H_{2}} 的产生

A.} 浓硫酸具有强氧化性与铝、铁发生反应生成致密氧化膜，常温下能够使铝、铁钝化，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故A错误；
B.金属铝和空气中氧气反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故B错误；
C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故C错误；
D.加几滴 {CuSO_{4}} 溶液与铁反应生成少量的铜，构成若干 {Cu} 、 {Fe} 和电解质溶液构成原电池，可加快 {H_{2}} 的产生，属于原电池反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是( )
A. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现 {V} 正增大， {V} 逆减小的情况
B. 对 {2HI⇌H_{2}+I_{2}(g)}，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C. 升高温度，一定会使化学平衡发生移动
D. 在盛有一定量 {NO_{2}} 的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深

A.} 如果增大反应物浓度、减少生成物浓度，会导致正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B.只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，该反应前后气体物质的量不变，所以压强不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C.升高温度，平衡向吸热方向移动，任何化学反应都有反应热，所以升高温度，化学平衡一定移动，故C正确；
D.在盛有一定量 {NO_{2}} 的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，导致压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原来浓度，所以其中气体颜色先变浅再变深，但比原来浅，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 新制氯水具有漂白性，故无法测定其 {pH} 值
B. 中和热测定实验中，应迅速将稀的 {NaOH} 溶液和稀的盐酸在测定装置中混合
C. 探究催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 {2mL5\%H_{2}O_{2}} 和 {1mLH_{2}O}，向另一支试管中加入 {2ml} {5\%} {H_{2}O_{2}} 和 {lmL} {FeCl_{3}} 溶液，观察并比较实验现象
D. 已知 {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}═2I_{2}+2H_{2}O}，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除 {1} {mol⋅L^{-1}KI} 溶液、 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

A.} 新制氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白有机色素，氯水中的次氯酸能漂白 {pH} 试纸，不能用 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH} 值，但可以用 {PH} 计测定溶液 {PH}，故A错误；
B.应迅速将 {NaOH} 溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故B正确；
C.相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入 {2mL5\%H_{2}O_{2}} 和 {1mLFeCl_{3}} 溶液反应速率快，则可探究催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响，故C正确；
D. {KI} 溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}}

A.Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {20℃500ml} {2mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液里所含有的氧原子数是 {4} {N_{A}}
B. 标准状况下， {14} {g} 氮气含有的核外电子数为 {5N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6} {L} 四氯化碳含有的分子数为 {0.25N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4} {L} 任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数均为 {N_{A}}

A.} 硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氧原子，所以 {20℃500ml} {2mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液里所含有的氧原子数远远大于 {4} {N_{A}}，故A错误；
B. {14g} 氮气的物质的量为 {0.5mol}，而氮气中含 {14} 个电子，故 {0.5mol} 氮气中含 {7N_{A}} 个电子，故B错误；
C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.标准状况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，所以 {22.4L} 任意比的氢气和氮气的混合气体的物质的量为 {1mol}，含有的分子总数均为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( )
A. {Cu(OH)_{2}+HCl}； {Cu(OH)_{2}+CH_{3}COOH}
B. {NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}； {Na_{2}CO_{3}+HCl}
C. {NaHCO_{3}+NaOH}； {Ca(HCO_{3})_{2}+NaOH}
D. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}； {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}

A.} 反应的离子方程式分别为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O} 、 {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH=Cu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，二者不同，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 电离出 {HCO_{3}^{-}}， {Na_{2}CO_{3}} 电离出 {CO_{3}^{2-}}，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 和 {NaOH} 反应生成 {CaCO_{3}} 沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D.实质都为 {SO_{4}^{2-}} 和 {Ba^{2+}} 的反应，离子方程式都为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
B. 原子半径： {N > P > As}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 非金属性 {N > P > As}，对应氢化物的稳定性为 {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 {As > P > N}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，对应最高价含氧酸的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，对应碱的碱性为 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确；
故选： {B}。
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.电子层越多，原子半径越大；
C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D.金属性越强，对应碱的碱性越强．