callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是( )
物 质 选用的方法或试剂 {A} 空气和氮气 带火星的木条 {B} 水和过氧化氢 二氧化锰 {C} 氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 {D} 红磷和白磷 颜色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、带火星的木条在空气中和氮气中，由于氮气不支持燃烧，所以在氮气中会熄灭，而在空气中由于氧气浓度低，木条也会熄灭，所以现象区别不明显，不能用于鉴别空气和氮气 {.} 错误；
B、过氧化氢遇到二氧化锰会快速生成气泡，而水不会，所以现象区别很明显，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢 {.} 正确；
C、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，所以可以使用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳 {.} 正确；
D、红磷的颜色是暗红色，而白磷颜色是白色的，所以可以借助颜色进行区别 {.} 正确；
故选： {A} ．
物质鉴别时，要结合给出的物质以及所用试剂和方法进行分析是否会对应不同的现象，而不要根据物质考虑正确的方法是什么，也就是分析现有方案是否合理．
本题属于鉴别题，更准确说应该是鉴别类实验方案评价题，直接结合给出的方案评价方案是否科学、结论是否准确即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A. 将 {5g} 铁和 {5g} 铜混合后，物质的总质量为 {10g}，遵循质量守恒定律
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. {5g} 硫和 {6g} 氧气充分反应后，生成物质量为 {l0g}
D. 镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律

A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为 {1}： {1}，所以 {5g} 硫和 {5g} 氧气完全反应后，生成物质量为 {10g}，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．
故选： {C} ．
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 {.} 所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要完成实验操作，常需要先进行一些操作 {.} 下列对应不正确的是( )
A. 先检查装置的气密性 {-} 实验室制取气体
B. 先检验气体的纯度 {-} 点燃可燃性气体
C. 先润湿 {pH} 试纸 {-} 用 {pH} 试纸测定溶液的酸碱度
D. 先预热 {-} 用酒精灯给试管中的液体加热

A、制取气体时，要先检查装置的气密性，再装药品，故A说法正确；
B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，要先验纯再点燃可燃性气体，故B说法正确；
C、测溶液的 {pH} 值的试纸不能润湿，否则测得的值不准确，故C说法错误；
D、给试管加热时要先预热，再集中药品部位加热，故D说法正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 用于灭火只体现了物质的化学性质
B. 铁锅生锈与蔬菜腐烂均属于化学变化
C. 浓硫酸需密闭保存是因为其具有吸水性的物质性质
D. 干冰用于制造舞台云雾涉及了水的状态变化

A、二氧化碳灭火是利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大的性质，体现物理性质和化学性质，故错误；
B、铁锅生锈与蔬菜腐烂都属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需密闭保存，故正确；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝，干冰用于制造舞台云雾涉及了水的状态变化，故正确．
{A}
A、根据二氧化碳灭火体现物理性质和化学性质解答；
B、根据铁锅生锈与蔬菜腐烂都属于缓慢氧化解答；
C、根据浓硫酸需的特性解答；
D、根据干冰升华吸热解答．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述属于物质的化学性质的是( )
A. 水是无色液体
B. 铜具有导电性
C. 纸张容易燃烧
D. 细铁丝易被折断

A.} 物质的颜色、状态是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故A错误；
B.物质的导电性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故B错误；
C.物质的可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质，所以是化学性质，故C正确；
D.铁丝易被折断是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于中和反应的是( )
A. {2HCl+CuO═CuCl_{2}+H_{2}O}
B. {2NaOH+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
C. {2HCl+Cu(OH)_{2}═CuCl_{2}+2H_{2}O}
D. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}

A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属元素和人体健康有很大关系，钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状，市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸缘酸钾 {(C_{6}H_{7}K_{3}O_{8}).} 下列有关枸缘酸钾的说法正确的是．
A. 该物质属于混合物
B. 该物质是由原子直接构成的
C. 该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成
D. 该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是 {6}： {7}： {3}： {8}

A.} 由化学式可知，该物质属于纯净物，故错误；
B.该物质不是由原子直接构成的，而是由分子构成的，故错误；
C.由化学式为 {C_{6}H_{7}K_{3}O_{8}}，该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，故正确；
D.该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是 {6}： {7}： {3}： {8}，质量比为 {(6×12)}： {(7×1)}： {(3×39)}： {(8×16)=72}： {7}： {117}： {128}，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法在正确的是( )
A. 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 {pH}
B. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
C. 通常把 {pH < 7} 的降水称为酸雨
D. 原子的质量与核外电子关系密切

A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的 {pH}，故说法正确；
B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，不是离子，故说法错误；
C、 {pH < 5.6} 的降水称为酸雨，故说法错误；
D、原子的质量与核内质子数和中子数有关，电子的质量忽略不计，故说法错误。
故选： {A}。
A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；
B、根据物质是由元素组成的解答；
C、根据 {pH < 5.6} 的降水称为酸雨解答；
D、根据原子的质量与核内质子数和中子数有关，电子的质量忽略不计解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2006} 年 {2} 月 {5} 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通 {.} 有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化 {.} 其原因是( )
A. 盐水的凝固点较低
B. 盐水的沸点较高
C. 盐水的凝固点较高
D. 盐与雪发生反应

A、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确．
B、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的沸点较高，故选项错误．
C、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的凝固点较高，故选项错误．
D、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐与雪发生反应，故选项错误．
故选： {A} ．
根据盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，从而加快冰雪的溶解，据此进行分析解答．
本题难度不大，理解盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯异氰尿酸 {(C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{3})} 是一种高效消毒剂，又称高氯精 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 高氯精属于氧化物
B. 高氯精中各原子的个数比为 {1}： {1}： {1}： {1}
C. 高氯精由 {4} 种元素组成
D. 高氯精中 {C} 、 {N} 两种元素的质量比为 {6}： {7}

A.} 高氯精是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. {1} 个高氯精分子是由 {3} 个碳原子、 {3} 个氧原子、 {3} 个氮原子、 {3} 个氯原子构成的，则高氯精中 {C} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 的原子个数比为 {3}： {3}： {3}： {3=1}： {l}： {1}： {1}，故正确；
C.高氯精由 {C} 、 {O} 、 {N} 、 {Cl} 四种元素组成的，故正确；
D.高氯精中 {C} 、 {N} 元素的质量比为 {(12×3)}： {(14×4)=6}： {7}，故正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法中错误的是( )
A. 图书档案失火，可用二氧化碳灭火器来灭火
B. 倡导低碳生活，多步行，少开车
C. 油锅着火时盖上锅盖灭火
D. 用氢氧化钠改良酸性土壤

A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，隔绝燃烧物与空气的接触，隔绝氧气而熄灭 {.} 是正确的方法．
B、倡导低碳生活，多步行，少开车，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，是正确的方法．
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭 {.} 此方法正确；
D、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，此方法错误．
{D}
A、根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失；
B、根据低碳生活的做法解答；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据氢氧化钠碱性太强解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天津滨海新区的危险品爆炸引起了全国的关注 {.} 据调查，该仓库中存放有一种危险品--电石，电石的主要成分为 {CaC_{2}}，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体 {X}，其反应原理为： {CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+X↑}，下列说法正确的是( )
A. {X} 属于有机化合物
B. 碳化钙中碳元素的化合价为 {+4} 价
C. {X} 属于氧化物
D. 电石可以存放于潮湿的环境中

A、 {C_{2}H_{2}} 属于有机物，故说法正确；
B、碳化钙中钙元素为 {+2} 价，设其中碳元素的化合价为 {x}，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 {0}，则 {(+2)+2x=0}，解得 {x=-1}，故说法错误；
C、不含有氧元素，不属于氧化物，故说法错误；
D、电石可以和水反应，不能存放于潮湿的环境中，故说法错误．
故选： {A} ．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 {X} 的化学式 {.} 根据 {X} 的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为 {0} 、氧化物的概念等来解答．
本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应段时间后，测得各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是( )
物质 {a} {b} {c} {d} 反应前质量 {/g} {6.4} {3.2} {4.0} {0.5} 反应后质量 {/g} 待测 {2.4} {7.2} {0.5} | | | | |
A. 该反应属于化合反应
B. {D} 可能是催化剂，也可能是杂质
C. 参加反应的 {a} 与 {b} 的质量比为 {2}： {1}
D. 若 {a} 与 {b} 的相对分子质量之比为 {2}： {1}，则其化学计量数之比为 {3}： {2}

A、 {b} 的质量减少了是反应物，参加反应的 {b} 的质量为 {0.8g}，生成物 {c} 的质量是 {3.2g}，由质量守恒定律， {a} 应是反应物，且参加反应的 {a} 的质量为 {3.2g-0.8g=2.4g}； {d} 的质量不变， {d} 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，分析可知，该反应是： {a+b→c}，该反应为化合反应，故正确；
B、 {d} 的质量不变， {d} 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；
C、参加反应的 {a} 与 {b} 的质量比为： {2.4g}： {0.8g=3}： {1}，错误；
D、若 {a} 与 {b} 的相对分子质量之比为 {2}： {1}，则反应中 {a} 与 {b} 的化学计量数之比为： { {2.4g}{2}： {0.8g}{1}=3}： {2}，正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在密闭容器内混合遇明火可能发生爆炸的是( )
A. {H_{2}} 和空气
B. {H_{2}} 和天然气
C. {N_{2}} 和 {O_{2}}
D. {CH_{4}} 和 {CO_{2}}

A、氢气不是可燃物，与空气混合可能发生爆炸．
B、没有氧气参加，氢气和天然气不能反应，不可能发生爆炸．
C、氮气不具有可燃性，与氧气混合不可能发生爆炸．
D、二氧化碳不具有可燃性，与甲烷混合不可能发生爆炸．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 氢气燃烧生成水的反应既是化合反应，也是氧化反应
C. 使用二氧化锰作催化剂，不能增加双氧水分解放出氧气的总量
D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

A.} 电解水生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故正确．
B.氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水，既属于化合反应，又属于氧化反应，故正确；
C.二氧化锰可以加快双氧水生成氧气的速率，在不会改变生成氧气的质量，故正确；
D.鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水 {.} 氧气是不易溶于水的，通常状况下， {1} 升水中大约能溶解 {30ml} 氧气，故错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学方程式： {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}{.}}{\;}2CO_{2}} 的读法中不正确的是( )
A. 一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳
B. 每两个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成两个二氧化碳分子
C. 每 {56} 份质量的一氧化碳和 {32} 份质量的氧气反应生成 {88} 份质量的二氧化碳
D. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子．

A.} 宏观上可以读作：一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，故正确；
B.微观上可读作：每两个一氧化碳分子和一个氧气的分子生成两个二氧化碳分子，故正确；
C.从各物质的质量关系可以读作：每 {56} 份质量的一氧化碳和 {32} 份质量的氧气反应生成 {88} 份质量的二氧化碳，故正确；
D.在反应中“ {+} ”读作“和”，“ {═} ”读应作“生成”，故错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {10} 月，中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获得 {2015} 年诺贝尔生理学或医学奖 {.} 这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获诺贝尔科学奖 {.} 屠呦呦从中医古籍里得到启发，通过对提取方法的改进，首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，她的发现，在抗疟疾新药青蒿素的开发过程中起到关键性的作用 {.} 下列有关青蒿素 {(Artemi in}，化学式为 {C_{15}H_{22}O_{5})} 的说法不正确的是( )
A. 青蒿素的相对分子质量是 {282}
B. 青蒿素中碳元素、氧元素的质量比是 {9}： {4}
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

A.} 青蒿素的相对分子质量为 {12×15+1×22+16×5=282}，故正确；
B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为 {(12×15)}： {(16×5)=180}： {80=9}： {4}，故正确；
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40.} 由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D.由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中放入 {M} 、 {N} 、 {Q} 、 {P} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识不正确的是( )
物质 {M} {N} {Q} {P} 反应前质量 {(g)} {18} {1} {1} {32} 反应后质量 {(g)} {X} {26} {1} {12} | | | | |
( )
A. 物质 {Q} 可能是该反应的催化剂
B. 该反应的基本反应类型是分解反应
C. 反应中 {N} 、 {P} 的质量比为 {5}： {4}
D. 反应后物质 {M} 的质量为 {13g}

A、物质 {Q} 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂。正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。错误；
C、反应中 {N} 、 {P} 的质量比为： {25g}： {20g=5}： {4.} 正确；
D、反应后物质 {M} 的质量为： {18g-5g=13g.} 正确。
故选： {B}。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 {.} 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 {M} 质量是 {13} 克，是反应物； {N} 质量增加了 {25} 克，是生成物； {Q} 质量不变，可能是催化剂， {P} 质量减少了 {20} 克，是反应物；所以推断： {Q} 质量不变，可能是催化剂，反应物是 {M} 和 {P}，生成物是 {N}，所以是化合反应，反应中 {N} 和 {P} 的质量比为 {25}： {20=5}： {4} ．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量 {.} 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将洁净的铜丝浸入含有 {AgNO_{3}} 和 {Zn(NO_{3})_{2}} 的混合液中，一段时间后，铜丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的( )
A. 只有 {Zn}
B. 只有 {Ag}
C. {Zn} 和 {Ag}
D. {Zn} 和 {Cu}

A、因铜的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误；
B、根据活泼性可知仅发生铜与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确；
C、铜的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误；
D、铜的活泼性不如锌，不会置换出锌，不会出现铜的表面覆盖了锌，故D错误。
故选： {B}。
根据金属的活动性顺序表的应用分析，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
应熟练记忆金属的活动性顺序表，正确理解较活泼金属能从盐溶液中置换出较不活泼金属，把握前置后的规律．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学反应的是( )
A. 看油是否透明
B. 闻油是否有异味
C. 问油的生产厂家
D. 取油燃烧，听是否发出噼啪响声

A、看油是否透明的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化 {.} 故选项错误；
B、闻油是否有异味的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化 {.} 故选项错误；
C、问油的生产厂家过程中没有新物质生成，不涉及化学变化 {.} 故选项错误；
D、油燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化 {.} 故选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对氧气性质叙述中，错误的是( )
A. 氧气在常温下是一种无色、无味的气体
B. 氧气在低温高压时能变为液体或固体
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D. 氧气会燃烧

A、氧气在通常情况下是无色、无味的气体； 正确；
B、氧气在标准状况下，在 {-183℃} 时会变成淡蓝色液体，在 {-218℃} 时会变成雪花状淡蓝色固体； 正确；
C、氧气的化学性质是比较活泼，能和多种物质发生化学反应； 正确；
D、氧气能助燃，但不会燃烧；不正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号既可表示一个原子又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A. {H}
B. {N}
C. {O_{2}}
D. {Cu}

A. {H} 属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B. {N} 属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
C.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
D. {Cu} 属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )
A. 食醋
B. 纯碱
C. 白酒
D. 白糖

A、食醋显酸性，故A错误．
B、纯碱显碱性，故B正确．
C、白酒显中性，故C错误．
D、白糖显中性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液的说法中正确的是 ( )
A. 溶液都是澄清、透明、无色的
B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大
C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D. 水和植物油混合后滴加洗洁精，用力振荡可形成溶液

A.} 有些物质的溶液是有颜色的，如蓝色色硫酸铜溶液，黄色的氯化铁溶液等，故错误；
B.溶液具有均一性，溶液中上层与下层的密度是相同的，故错误；
C.溶液具有均一性，故一种溶液中各部分的浓度和性质都是相同的，故正确；
D.植物油不溶于水，将洗洁精加入到植物油与水的混合物中振荡得到的混合物属于乳浊液，故错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅 {《} 镜湖灯影 {》} 的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒 {.} 结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面 {.} 该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )
甲 乙 丙 {A} 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 {B} 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液 {C} 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液 {D} 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色 {.} 结果 {‘} 蓝色的湖面上倒映着红色的灯影 {’.} 故选项正确；
B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色 {.} 结果 {‘} 红色的湖面上倒映着蓝色的灯影 {’}，故选项错误；
C、氯化钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸钠溶液等物质相互混合时不能出现颜色方面的变化 {.} 故选项错误；
D、石灰水、稀硫酸、氯化钠溶液等物质相互混合时不能出现红色和蓝色 {.} 故选项错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. {O_{2}}
B. {Mg}
C. {H}
D. {O}

A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、 {Mg} 属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项符合题意．
C、 {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
D、 {O} 属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
故选： {B} ．
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 标准状况下， {1.12LCCl_{4}} 中含有 {C-Cl} 键的数目为 {0.2N_{A}}
B. {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数目为 {N_{A}}
C. {1molFe} 溶于过量稀硝酸中，转移电子数目为 {3N_{A}}
D. 密闭容器中， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中所含分子数目为 {N_{A}}

A.} 四氯化碳标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B. {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁得到聚集体，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C.铁和过量稀硝酸反应后变为 {+3} 价，故 {1mol} 铁转移 {3N_{A}} 个电子，故C正确；
D.二氧化氮和四氧化二氮摩尔质量不同，质量不同其物质的量不同， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中所含分子数目不同，故D错误；
故选： {C}。
A.标况下，四氯化碳为液态；
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，溶液体积不知不能计算微粒数；
C.铁和过量稀硝酸反应后变为 {+3} 价；
D.二氧化氮和四氧化二氮摩尔质量不同，质量不同其物质的量不同；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {c} 是同周期中金属性最强的元素。 {d} 原子的核外电子数是 {a} 、 {c} 核外电子数之和，下列叙述一定正确的是( )
A. 元素的最高正化合价 {c < a < b < d}
B. 简单氢化物的稳定性， {b < a}
C. 由 {b} 和 {c} 形成的化合物为离子化合物
D. 含氧酸的酸性， {d > a}

A.如 {b} 为 {O} 或 {F}，无正价，故A错误；
B.非金属性 {b > a}，则简单氢化物的稳定性， {b > a}，故B错误；
C. {b} 为活泼非金属， {a} 为活泼金属，二者形成化合物为离子化合物，故C正确；
D.非金属性 {P > C}，最高价含氧酸的酸性 {d > a}，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；
故选： {C}。
{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {a} 有 {2} 个电子层符合电子排布规律，其最外层电子数为 {4}，则 {a} 为 {C}； {c} 是同周期中金属性最强的元素， {c} 为 {Na}； {d} 原子的核外电子数是 {a} 、 {c} 核外电子数之和， {d} 的核外电子数为 {4+11=15}， {d} 为 {P}，结合原子序数可知 {b} 为 {N} 、 {O} 、 {F} 中的一种，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. {CuCl_{2}} 溶液与 {Fe} 的反应： {Cu^{2+}+Fe═══Cu+Fe^{3+}}
B. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}
C. 氢氧化铝与 {HNO_{3}} 溶液的反应： {OH^{-}+H^{+}═══H_{2}O}
D. 水垢中的 {CaCO_{3}} 用 {CH_{3}COOH} 溶液除去： {CaCO_{3}+2H^{+}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.反应原理错误， {CuCl} {{\,\!}_{2}} 溶液与 {Fe} 的反应生成铜和氯化亚铁，正确的离子方程式为 {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+} {Fe} {= Cu} {+} {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.氯气与水反应的离子方程式为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B正确；
C.氢氧化铝为难溶物，应该用化学式表示，正确的离子方程式为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，故C错误；
D.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的离子方程式为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 当溶液中存在的离子只有 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 {c(Cl^{-}) > c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 常温下，稀释 {0.1} {mol/L} 的氨水，溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 、 {c(H^{+})} 均下降
C. 常温下， {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {①(NH_{4})_{2}SO_{4}} {②(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} {③NH_{4}Cl} {④(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}
D. 常温下， {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}

A.} 当溶液呈碱性时，存在 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得： {c(OH^{-})+c(Cl^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}， {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B.常温下，稀释 {0.1mol/L} 的氨水，溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 均下降，溶液中存在离子积常数 {Kw=c(OH^{-})c(H^{+})=10^{-14}}， {c(OH^{-})} 浓度减小， {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C.亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大，化学式中氯化铵中铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，则相同 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {①(NH_{4})_{2}SO_{4}②(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}③NH_{4}Cl④(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： {② < ① < ④ < ③}，故C正确；
D. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于电离程度，则 {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故D错误；
故选： {C}。
A.当溶液呈碱性时，存在 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒判断；
B.常温下，稀释 {0.1mol/L} 的氨水，溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 均下降，溶液中存在离子积常数 {Kw=c(OH^{-})c(H^{+})=10^{-14}}；
C.亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大；
D. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于电离程度。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A. 标准状况下， {2.24LH_{2}S} 中含有 {0.1N_{A}} 个 {H_{2}S} 分子
B. 常温常压下， {7.0g} 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 {N_{A}}
C. 常温下，将 {2.7g} 铝片投人足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 {0.3N_{A}}
D. 向 {1L} 的密闭容器中充入 {46gNO_{2}} 气体，容器中氮原子的数目为 {N_{A}}

A.} 标准状况下， {2.24LH_{2}S} 中含有 {H_{2}S} 分子数目为： { {2.24L}{22.4L/mol}×N_{A}=0.1N_{A}}，故A正确；
B.乙烯与丙烯的最简式相同为 {CH_{2}}，最简式的物质的量为 { {7g}{14g/mol}=0.5mol}，故H原子物质的量为 {1mol}，含有 {H} 原子数目为 {N_{A}}，故B正确；
C.浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，所以将 {2.7g} 铝片投人足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于 {0.3N_{A}}，故C错误；
D.向 {1L} 的密闭容器中充入 {46gNO_{2}} 气体，容器中氮原子的数目为 { {46g}{46g/mol}×1×N_{A}=N_{A}}，故D正确；
故选： {C}。
A.依据 {n= {V}{Vm}= {N}{N\;_{A}}} 计算解答；
B.乙烯与丙烯的最简式相同为 {CH_{2}}，根据 {n= {m}{M}} 计算最简式的物质的量， {H} 原子物质的量是最简式的 {2} 倍，再根据 {N=nN_{A}} 计算；
C.浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化；
D.依据氮原子个数守恒解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验及现象不能得出相应结论的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 将 {Na_{2}SO_{3}} 固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，再加入足量稀盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 {Na_{2}SO_{4}} 已变质 {B} 向 {2mL0.1mol/LFeSO_{4}} 酸性溶被中滴入少量 {ClO_{2}} 溶液，震荡后再滴入 {KSCN} 溶液 溶液先变黄，滴入 {KSCN} 容液后变紅 氧化性： {ClO_{2} > Fe^{3+}} {C} 向盛有 {10mL0.01moL/LKI} 溶液的试管中滴入 {8-10} 滴相同浓度的 {AgNO_{3}} 溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射 得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路” 得到的液体为 {AgI} 胶体 {D} 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满 {NO_{2}} 的集气瓶口 瓶口处产生白烟 白烟的主要成分为 {NH_{4}NO_{3}} | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明 {Na_{2}SO_{4}} 已变质，故A错误；
B. {FeSO_{4}} 酸性溶被中滴入少量 {ClO_{2}} 溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化性为 {ClO_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为 {AgI} 胶体，故C正确；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟的主要成分为 {NH_{4}NO_{3}}，故D正确；
故选： {A}。
A.硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，且酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
B. {FeSO_{4}} 酸性溶被中滴入少量 {ClO_{2}} 溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {CaCO_{3}}
B. 稀硫酸
C. 液氨
D. {NO_{2}}

A.CaCO_{3}} 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故A正确；
B.稀硫酸是硫酸的溶液，是由硫酸和水组成的混合物，不是电解质，故B错误；
C.液氨本身不能导电，所以是非电解质，故C错误；
D. {NO_{2}} 本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；
故选： {A}。
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。
本题重点考查了电解质概念的辨析，“电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，单质、混合物不是电解质”是解答本题的关键，题目难度不大。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是( )
A. 透明溶液中： {SCN^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}}
B. 遇酚酞显红色的溶液中： {Cl_{2}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
D. 酸性溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.SCN^{-}} 、 {Fe^{3+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液中存在大量氢氧根离子， {Cl_{2}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应， {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈酸性或强碱性， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.铁离子与硫氰根离子反应；
B.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，氯气能够氧化碘离子，镁离子与氢氧根离子反应；
C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
D.四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
 {①2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 
 {②Na_{2}FeO_{4}+2KOH=K_{2}FeO_{4}+2NaOH}。
下列说法不正确的是( )
A. 反应 {①} 为氧化还原反应，反应 {②} 为复分解反应
B. 反应 {①} 中 {Na_{2}FeO_{4}} 是氧化产物
C. 反应 {①} 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {2}： {3}
D. 每生成 {1molK_{2}FeO_{4}}，转移电子的物质的量为 {3} {mol}

A.} 反应 {①Fe} 和 {Cl} 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应 {②} 元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B、反应 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中铁元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+6} 价被氧化，所以 {Na_{2}FeO_{4}} 是氧化产物，故B正确；
C.反应 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中铁元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+6} 价被氧化，氯化铁是还原剂， {NaClO} 中的 {Cl} 元素的化合价降低，是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中铁元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+6} 价被氧化，生成 {1molNa_{2}FeO_{4}}，转移电子的物质的量为 {3mol}，而第 {②} 步反应 {Na_{2}FeO_{4}+2KOH=K_{2}FeO_{4}+2NaOH} 非氧化还原反应，所以每生成 {1molK_{2}FeO_{4}}，转移电子的物质的量为 {3} {mol}，故D正确。
故选： {C}。
反应 {2FeCl_{3}+10NaOH+3NaClO=2Na_{2}FeO_{4}+9NaCl+5H_{2}O} 中， {Fe} 元素化合价升高，由 {+3} 价升高到 {+6} 价，被氧化， {Cl} 元素化合价由 {+1} 价降低到 {-1} 价，被还原， {NaClO} 为氧化剂， {FeCl_{3}} 为还原剂， {Na_{2}FeO_{4}+2KOH═K_{2}FeO_{4}+2NaOH} 为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下除杂方式可行的是(括号内为杂质 {)(} )
A. {N_{2}(O_{2})}：通过灼热的铜网
B. {CO_{2}(CO)}：通入适量 {O_{2}}，充分燃烧
C. {FeCl_{3}(FeCl_{2})}：加入适量高锰酸钾氧化
D. {Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})}：加入足量的 {NaOH} 溶液后，过滤

A.Cu} 与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；
B.二氧化碳过量， {CO} 不易与氧气反应，则应选灼热的 {CuO} 的除去杂质，故B错误；
C. {FeCl_{2}} 与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；
D. {Al_{2}O_{3}} 与 {NaOH} 反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选： {A}。
A. {Cu} 与氧气反应，与氮气不反应；
B.二氧化碳过量， {CO} 不易与氧气反应；
C. {FeCl_{2}} 与高锰酸钾反应，但引入杂质；
D. {Al_{2}O_{3}} 与 {NaOH} 反应，而氧化铁不能。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象和结论相符的是( )
操作及现象 结论 {A} 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} {B} 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 {Cl^{-}} {C} 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 该气体一定是 {CO_{2}} {D} 向某溶液中先加 {KSCN} 无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有 {Fe^{2+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中可能含有 {HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl} 、硫酸银等，则溶液中不一定含有 {Cl^{-}}，故B错误；
C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则该气体不一定是 {CO_{2}}，故C错误；
D.先加 {KSCN} 无明显现象，可知不含铁离子，再滴氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
故选： {D}。
A.碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳；
B.白色沉淀可能为 {AgCl} 、硫酸银等；
C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；
D.先加 {KSCN} 无明显现象，可知不含铁离子，再滴氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是( )
A. 纯碱
B. 乙醇
C. 盐酸
D. 铜丝

A.} 纯碱为碳酸钠，碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故A错误；
B.乙醇在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以苯是非电解质，故B正确；
C.盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.金属铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {B}。
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；单质和混合物既不是电解质和不是非电解质，据此进行解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色
D. 久置于空气中的漂白粉会变质

A.} 常温下， {Fe} 遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；
B. {Mg} 与二氧化碳反应生成 {MgO} 和 {C}，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，故B正确；
C.氯气与水反应生成 {HClO}， {HClO} 能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，故C正确；
D.次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成 {HClO}， {HClO} 见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，故D正确。
故选： {A}。
A.常温下， {Fe} 遇到浓硫酸会钝化；
B. {Mg} 与二氧化碳反应生成 {MgO} 和 {C}；
C.氯气与水反应生成 {HClO}， {HClO} 能漂白；
D.次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成 {HClO}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {Mg(OH)_{2}} 和稀盐酸的反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液： {2H^{+}+2Fe^{2+}+ClO^{-}═2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O}
D. {KHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 金属钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Mg(OH)_{2}} 和稀盐酸的反应，离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Mg^{2+}}，故B错误；
C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液，离子方程式： {2H^{+}+2Fe^{2+}+ClO^{-}═2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {KHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.电荷不守恒；
B.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D.硫酸氢钾与氢氧化钡物质的量之比为 {2}： {1} 反应溶液呈中性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，下列说法正确的是( )
A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液， {pH(} 盐酸 {) > pH(} 醋酸)
B. 相同体积、相同 {pH} 的氨水和 {NaOH} 溶液， {c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+})}
C. 相同浓度的氨水和 {NaOH} 溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积 {v(} 氨水 {) > v(NaOH)}
D. 相同体积的醋酸溶液和 {NaOH} 溶液充分混合，若 {pH=7}，则 {c(CH_{3}COOH) > c(NaOH)}

A.} 相同温度下 {c(HCl)=c(CH_{3}COOH)}，电离程度： {HCl > CH_{3}COOH}，所以溶液中 {c(H^{+})} 盐酸 { > } 醋酸，则 {pH(} 盐酸 {) < pH(} 醋酸)，故A错误；
B.相同温度下，相同 {pH} 的氨水和 {NaOH} 溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 都分别相同，根据电荷守恒 {c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，所以 {c(NH_{4}^{+})=c(Na^{+})}，故B错误；
C.一水合氨、 {NaOH} 都是一元碱，与相同物质的量的 {HCl} 反应时消耗 {n(NH_{3}.H_{2}O)=n(NaOH)}，则碱的浓度越大消耗碱的体积越小，氨水和 {NaOH} 溶液物质的量浓度相等，则消耗体积 {v(} 氨水 {)=v(NaOH)}，故C错误；
D. {CH_{3}COONa} 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使 {CH_{3}COONa} 溶液呈中性，则 {CH_{3}COOH} 应该稍微过量，二者体积相等，则 {c(CH_{3}COOH) > c(NaOH)}，故D正确；
故选： {D}。
A.相同温度下 {c(HCl)=c(CH_{3}COOH)}，电离程度： {HCl > CH_{3}COOH}；
B.相同温度下，相同 {pH} 的氨水和 {NaOH} 溶液中， {c(H^{+})} 相同，根据电荷守恒判断；
C. {NH_{3}.H_{2}O} 、 {NaOH} 都是一元碱，与相同物质的量的 {HCl} 反应时消耗 {n(NH_{3}.H_{2}O)=n(NaOH)}，则碱的浓度越大消耗碱的体积越小；
D. {CH_{3}COONa} 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使 {CH_{3}COONa} 溶液呈中性，则 {CH_{3}COOH} 应该稍微过量。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.铝离子与氢氧根离子反应；
B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C.氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；
D.四种离子之间不反应，能够共存．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 溶液的反应： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. {Fe} 跟稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 溶液的反应，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，故B正确；
C.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}=H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {Fe} 跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式： {2e+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B}。
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 溶液的反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；
D.不符合反应客观事实。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各个反应，不能用于工业生产的是( )
A. 钠与氯气反应制食盐
B. 电解熔融氧化铝制金属铝
C. 煅烧黄铁矿 {(FeS_{2})} 制 {SO_{2}}
D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

A.} 氯化钠自然界中含量丰富，海水中含大量氯化钠，工业上用钠与氯气反应制食盐，成本太高，故A符合；
B. {Al} 为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故B不符合；
C.黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于硫酸的工业生产，故C不符合；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D不符合。
故选： {A}。
A.自然界中含丰富的氯化钠资源；
B. {Al} 为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；
C.黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
D.氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙。
本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大。