callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：受吉林石化爆炸事故影响，松花江水遭污染，其主要污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中正确的是 ( )
A. 污染物之一硝基苯浮在水面上
B. 苯环中 {6} 个碳碳键键长完全相同
C. 甲苯一氯取代物有三种
D. 苯不易发生取代反应易加成反应

A.由于溴苯密度比水的大，不会浮在水面上，故A不符合题意；
B.苯环中的 {6} 个碳碳键是一种介于单键和双键之间的一种独特的键，键长完全相同，故B符合题意；
C.甲苯的一氯代物总共 {4} 种：甲基上有有一种，苯环是有邻、间、对三种，故C不符合题意；
D.苯在一定条件下能够与氢气发生加成反应、与液溴发生取代反应，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{011} 年 {8} 月世界大学生运动会在深圳举行。近年来大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷。下列有关说法中正确的是 ( )
A. 丙烷和甲烷是同分异构体
B. 丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少
C. 丙烷的一氯代物有三种
D. 丙烷和甲烷一样能在光照条件下与氯气发生取代反应

A.丙烷和甲烷分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；
B.烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}， {1mol} 的烷烃完全燃烧时消耗的氧气的物质的量为 {(n+ {2n+2}{4} )mol}，没有指明丙烷的量，则无法计算消耗的氧气的体积，故B错误；
C.丙烷有两种化学环境的氢，则其一氯代物有两种，故C错误；
D.烷烃在一定条件下能在光照条件下与氯气发生取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )
A. 丙烷的 {2} 氯代物有 {3} 种同分异构体
B. {C_{8}H_{10}} 中只有 {3} 种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代，所得产物有 {6} 种
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 光照下与氯气反应，只生成 {1} 种一氯代烃

A.丙烷分子中有 {2} 种 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种，为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}， {CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl} 中含有 {3} 种 {H} 原子，再次一氯取代有 {3} 种产物， {CH_{3}CH(Cl)CH_{3}} 中含有 {2} 种 {H} 原子，再次一氯取代有 {2} 种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有 {4} 种，故A错误；
B.分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，其不饱和度 {=} { {2×8+2−10}{2} } {=4}，故侧链为烷基，若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，有一种；若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有 {4} 种，故B错误；
C.甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代有产物 {3×2=6} 种，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 分子中含有 {2} 种位置不同的 {H}，则其一氯代物有 {2} 种，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 常温下水电离的 {c(H^{+})=10^{-4}mol/L} 的溶液，有可能是稀盐酸
B. {NH_{4}Cl} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {c(OH^{-})} 增大， {K_{w}} 不变
C. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中， {c(H^{+})} 不相等
D. {25℃} 时，将 {pH=4} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液的 {p H = 7}

A.水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-4}} {mol/L} 的溶液，水的电离受到促进，为能水解的盐溶液，不能为盐酸溶液，故A错误；
B. {Kw} 与温度有关，稀释促进铵根离子水解，且水解生成氢离子浓度减小，则 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {c(OH} {{\,\!}^{-\;}} )增大， {K} {{\,\!}_{w}} 不变，故B正确；
C. {pH=5}，可知溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-5}} {mol/L}，则 {pH=5} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )相等，故C错误；
D. {25℃} 时，将 {pH=4} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液接近中性， {p H} 略小于 {7}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {BF_{3}} 中，所有原子都满足最外层 {8} 电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第Ⅰ {A} 族元素和第Ⅶ {A} 族元素的原子之间都能形成离子键

A.} 氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到 {8} 电子稳定结构， {BF_{3}} 中 {B} 原子最外层电子数为 {6}，不满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C.由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；
D.第Ⅰ {A} 族氢元素和第Ⅶ {A} 族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15.} 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是
A. {CuCl2}
B. {FeCl2}
C. {FeCl_{3}}
D. {AlCl3}

A. {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物说法正确是的( )
A. 有机物可分烃和烃的衍生物
B. 含 {C} 化合物就是有机物
C. 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂
D. 有机物都能燃烧

A.} 含 {C} 、 {H} 元素的有机物为烃，含 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {Cl} 、 {N} 等的有机物为烃的衍生物，由有机物的组成可判断有机物的类别，故A正确；
B.一般含 {C} 元素的化合物为有机物，而 {CO} 、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠等性质与无机物相似，为无机物，故B错误；
C.大多数有机物不溶于水，而醇、醛可溶于水，故C错误；
D.大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾

A.烧碱属于化合物，液态氧属于单质，碘酒属于混合物， 故A正确；
B.生石灰属于化合物，白磷属于单质，熟石灰属于化合物，故B错误；
C.干冰属于化合物，铁属于单质，氯化氢属于化合物，故C错误；
D.空气属于混合物，氯气属于单质，胆矾属于化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25 ℃} 下 {Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{-12}}， {Ksp(MgF_{2})=7.42×10^{-11}}。下列说法正确的是
A. {25 ℃} 时，饱和 {Mg(OH)_{2}} 溶液与饱和 {MgF_{2}} 溶液相比，前者的 {C(Mg^{2+})} 大
B. {25 ℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体， {C(Mg^{2+})} 增大
C. {25 ℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 molL^{-1}} 氨水中的 {Ksp} 比在 {20 mL 0.01molL^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中的 {Ksp} 小
D. {25 ℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 不可能转化为 {MgF_{2}}

A.因氢氧化镁溶度积小，由 {K_{sp}} 计算则其 {Mg^{2+}} 浓度小，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使氢氧化镁溶解平衡正向移动， {Mg^{2+}} 增大，故B正确；
C. {Ksp} 不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.二者 {Ksp} 接近，使用浓 {NaF} 溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 工业制备镁的原理： {MgCl_{2} {电解}{==} Mg+Cl_{2}↑}
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加 {KSCN} 溶液，溶液显淡红色
C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 {PH} 试纸变蓝

A.工业上电解氯化镁的方法来制备镁，故A正确；
B.久罝的硫酸亚铁溶液易被空气中的气体氧化，溶液中含有 {Fe^{3+}}，滴加 {KSCN} 溶液，溶液显淡红色，故B正确；
C.钠要先与水反应，无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛，故C错误；
D.在含有 {NH_{4}^{+}} 的溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的 {NH_{3}} 能使湿润的 {pH} 试纸变蓝，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. { {c({H}^{-})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {c} {(Fe^{2+})=1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {{\,\!}^{\;\;}SO_{4}^{2-}}

A. {Fe^{3+}} 呈黄色，不符合无色条件，且 {Fe^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {25℃} 时， {FeS} 、 {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 分别为 {6.3×10^{-18}} 、 {1.3×10^{-36}}。常温时下列有关说法正确的是( )
A. 将足量的 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1mol·L^{-1}} 的 {H_{2}S} 溶液中， {Cu^{2+}} 的最大浓度为 {1.3×10^{-35} mol·L^{-1}}
B. 除去工业废水中的 {Cu^{2+}} 可以选用 {FeS} 作沉淀剂
C. 因为 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，所以反应 {CuSO_{4}} 十 {H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}} 不能发生
D. 向 {H_{2}S} 的饱和溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体，溶液的酸性增强

A.H_{2}S} 是弱酸，硫离子的最大浓度为 {0.1} {mol/L}， {CuS} 的溶度积常数 {(K_{sp})} 为 {1.3×10^{-36}}，所以溶液中 {Cu^{2+}} 的最小浓度为 {1.3×10^{-35}} {mol/L}，故A错误；
B. {FeS} 、 {CuS} 的溶度积常数 {(Ksp)} 分别为 {6.3×10^{-18}} 、 {1.3×10^{-36}}， {FeS} 溶度积大于 {CuS} 溶度积，所以除去工业废水中的 {Cu^{2+}} 可以选用 {FeS} 作沉淀剂，故B正确；
C. {CuS} 是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应： {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}}，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D. 根据 {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {F} {e} { [点燃]{C{l}_{2}} F} {e} {C} {l} {{\,\!}_{2}NaOH(ap) F} {e} {(OH)_{2}}
B. {S [点燃]{{O}_{2}} SO_{3}{H}_{2}O H_{2}SO_{4}}
C. {C} {a} {CO_{3}} 高温 {C} {a} {O [高温]{Si{O}_{2}} C} {a} {S} {i} {O_{3}}
D. {NH_{3}} { [催化剂,∆]{{O}_{2}} NO{H}_{2}O HNO_{3}}

A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；
C. {CaCO_{3}} 高温分解生成 {CaO}， {CaO} 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；
D.氨气催化氧化生成 {NO}， {NO} 和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质发生的反应中，可用 {H^{+} + OH^{—}═} {H_{2}O} 表示的是
A. 盐酸和氢氧化钠溶液
B. 盐酸和氢氧化铁
C. 硫酸和氢氧化钡溶液
D. 硫酸和氨水

A.氢氧化钠溶液和盐酸，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A正确；
B.氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式： {3H^{+}+Fe(OH)_{3}=Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应除生成水之个还产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D.一水合氨为弱碱，应保留化学式，反应离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是：
A. {pH < 7} 的溶液一定呈酸性
B. {25 ℃} 时， {0.1 mol·L^{-1}} 的 {H_{2}S} 溶液比等浓度的 {Na_{2}S} 溶液的导电能力弱
C. {pH} 均为 {11} 的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，水的电离程度相同
D. 使甲基橙变红色的溶液中 {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 四种离子能大量共存

A. {pH < 7} 的溶液不一定呈酸性，如当温度高于常温， {pH < 7} 的水可以是中性的，故A错误；
B.硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故 {25℃} 时， {0.1mol/L} 的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故B正确；
C.氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，促进了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D.使甲基橙变红色的溶液呈酸性， {NO} {3} {-} 在酸性条件下将 {S^{2-}} 氧化，且氢离子与硫离子生成硫化氢气体，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
B. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1mol/LNaOH} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {CO{\,\!}_{3}^{2-}}
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})= 1×10^{14}} 的溶液： {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Fe} {3+} 、 {SCN} {-} 结合生成络离子， {Fe} {3+} 、 {I} {-} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.碱性溶液中，该组离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D. {{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})} =1×10^{14}} 的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氕化锂 {(LiH)}，氘化锂 {(LiD)}，氚化锂 {(LiT)} 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是 ( )
A. {LiH}， {LiD}， {LiT} 互为同素异形体
B. {LiH}， {LiD}， {LiT} 中氢元素的化合价均为 {+1}
C. {H}， {D}， {T} 互为同位素
D. {LiH}， {LiD}， {LiT} 在反应中常作氧化剂

A. 是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 是化合物，故A错误；
B.锂为 {+1} 价，正负化合价的代数和为 {0}， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 中氢元素的合化价均为 {-1} 价，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 的质子数相等， {H} 、 {D} 、 {T} 的中子数分别为 {0} 、 {1} 、 {2}，互为同位素，故C正确；
D. {-1} 价氢元素很容易变为氢气， {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 在反应中常做还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关物质结构与性质的说法不正确的是 ( )
A. 下列基态原子中： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{3}③1s^{2}2s^{2}2p^{2}}，电负性最大的是 {②}
B. 下列基态原子中： {①[Ne]3s^{2}3p^{2}} {②[Ne]3s^{2}3p^{3}③[Ne]3s^{2}3p^{4}}，第一电离能最大的是 {②}
C. 某主族元素的逐级电离能数据分别为 {738} 、 {1 451} 、 {7 733} 、 {10 540} 、 {13 630……}，当它与氯气反应时生成的阳离子是 {X^{2+}}
D. 原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 原子与原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 原子位于周期表同主族且性质相似

A. {①} 为 {Si}， {②} 为 {N}， {③} 为 {C}，同周期元素从左向右电负性逐渐增大，因此电负性最大的是 {N}，即为 {②}，故A正确；
B. {①} 为 {Si}， {②} 为 {P}， {③} 为 {S}，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但Ⅱ {A > } Ⅲ {A} 、Ⅴ {A > } Ⅵ {A}，因此第一电离能最大的是 {P}，即是 {②}，故B正确；
C.第二电离能到第三电离能发生突变，说明 {X} 元素最外层只有 {2} 个电子，即 {X} 和氯气发生反应生成 {XCl_{2}}，故C正确；
D. {X} 是镁， {Y} 可以是钙、钪、钛、钒、錳、铁、钴、镍、锌等， {X} 、 {Y} 不一定在同主族，化学性质不一定相似，D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度 {t_{1}} 和 {t_{2}(t_{2} > t_{1})} 下， {X_{2}(g)} 和 {H_{2}} 反应生成 {HX} 的平衡常数如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 化学方程式 {K(t_{1})} {K(t_{2})} | | | |
| {①} {Br_{2}(g)+H_{2}(g)} { } {2HBr(g)} {5.6×10^{7}} {9.3×10^{6}} | | | |
| {②} {l_{2}(g)+H_{2}(g)} { } {2HI(g)} {43} {34} | | | |
下列说法不正确的是
A. {①} 和 {②} 均是放热反应
B. 相同条件下，平衡体系中 {HX} 所占的比例： {① > ②}
C. 其他条件不变时，增大压强可提高 {X_{2}} 的平衡转化率
D. 其他条件不变时，升高温度可加快 {HX} 的生成速率

A.由表中数据可知升高温度 {K} 减小，则说明都为放热反应，故A正确；
B. {①K} 值较大，可说明相同条件下，平衡体系中 {HX} 所占的比例： {① > ②}，故B正确；
C.反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；
D.升高温度，反应速率增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列说法中正确的是( )
A. {CH_{4}} 和 {NH_{4}^{+}} 是等电子体，键角均为 {60^{}}
B. {H_{3}O^{+}} 和 {PCl_{3}} 是等电子体，均为三角锥形。
C. {NO_{3}^{-\;}} 和 {CO_{3}^{2-}} 是等电子体，均为平面三角形结构。
D. {B_{3}N_{3}H_{6}} 和苯是等电子体， {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。

A. {CH_{4}} 和 {NH_{4}^{+}} 原子数都是 {5}，价电子数都是 {8}，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为 {109^{}28′}，故A错误；
B. {H_{3}O^{+}} 价电子数都是 {8}， {PCl_{3}} 价电子数都是 {26}，价电子数不同，不是等电子体，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 原子数都是 {4}，价电子数都是 {24}，是等电子体，均为平面正三角形结构，故C正确；
D. {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中有双键即有 {π} 键， {π} 键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以 {B_{3}N_{3}H_{6}} 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，发生下列几种反应：
 {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO{_{4}}{^{-}}=2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} 
 {②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}+2B^{-}} 
 {③2B^{-}+Z_{2}=B_{2}+2Z^{-}} 
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}
B. 氧化性强弱的顺序为 {XO{_{4}}{^{-}} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
C. {Z_{2}} 在 {①③} 反应中为还原剂
D. {X^{2+}} 是 {XO{_{4}}{^{-}}} 的还原产物

A. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}} 可发生，故A正确；
B. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故B正确；
C. {①} 中 {Z} 元素的化合价升高，则 {Z_{2}} 为氧化产物， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则 {Z_{2}} 为氧化剂，故C错误；
D.反应 {①} 中 {X} 元素的化合价降低，则 {XO_{4}^{-}} 为氧化剂，则 {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. {SiO_{2}} 能与 {HF} 反应，因此可用 {HF} 刻蚀玻璃
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为 {Si_{3}N_{4}}
D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

A.二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；
B. 硅酸钠和盐酸反应可以生产硅酸，强酸制弱酸的原理，故B正确；
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为 {Si} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g) {}{⇌} 2SO_{3,}} 已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2 mol·L^{-1}} 、 {0.1 mol·L^{-1}} 、 {0.2 mol·L^{-1}}，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. {SO_{2}} 为 {0.4 mol·L^{-1}} 、 {O_{2}} 为 {0.2 mol·L^{-1}}
B. {SO_{2}} 为 {0.25 mol·L^{-1}}
C. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.15 mol·L^{-1}}
D. {SO_{3}} 为 {0.4 mol·L^{-1}}

A. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 {SO_{2}} 小于 {0.4mol/L}， {O_{2}} 小于 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.2mol/L}，该题中实际变化为 {0.05mol/L}，小于 {0.2mol/L}，故B正确；
C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D. {SO_{3}} 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应， {SO_{3}} 的浓度的浓度变化为 {0.2mol/L}，实际变化小于该值，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数用 {N_{A}} 表示，下列叙述正确的是( )
A. 室温时， {1LpH=2} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {H^{+}} 的数目为 {1×10^{-12}N_{A}}
B. {1molLiAlH_{4}} 在 {125℃} 完全分解成 {LiH} 、 {H_{2}} 、 {Al}，转移电子数为 {3N_{A}}
C. {1.7g} 氨气中含有共价键的数目为 {0.4N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4LNO_{2}} 含有的原子数小于 {3N_{A}}

A.依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为 {10^{-2}mol/L}， {1LpH=2} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中水电离出 {10^{-2}molH^{+}}，故A错误；
B.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移， {1mol} {LiAlH_{4}} 在 {125℃} 完全分解成 {LiH} 、 {H_{2}} 、 {Al}，化学方程式为： {LiAlH_{4}=LiH+H_{2}+Al}，转移电子 {3N_{A}}，故B正确；
C.根据 {n= {m}{M} }， {1.7g} 氨气的物质的量为 {{1.7g}{17 /mo}=0.1mol }，而 {1mol} 氨气分子中含有 {3mol} 共价键，所以 {1.7g} 氨气含有共价键的数目为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.依据 {n= {V}{{V}_{m}} } 计算物质的量 {={22.4L}{22.4L/mol}=1mol }，根据原子守恒，标准状况下， {22.4LNO} {{\,\!}_{2}} 含有的原子数等于 {3N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是( )
A. 钢属于铁合金
B. {Fe_{2}O_{3}} 常用作红色油漆的原料
C. {Fe(OH)_{3}} 易溶于水
D. {Fe_{3}O_{4}} 是具有磁性的黑色晶体

A.钢属于铁的碳合金，故A正确；
B. {Fe} {2} {O} {3} 为红色物质，则铁红 {(Fe_{2}O_{3})} 常用作红色油漆和涂料，故B正确；
C. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 是难易溶于水的碱，故C错误；
D. {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 是具有铁磁性的黑色晶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行反应： {H_{2}(g)+I_{2}(g){}{⇌} 2 HI(g)}。已知起始时加入 {1mol H_{2}} 和 {2mol I_{2}(g)}，当达到平衡时 {HI} 的体积分数为 {φ}。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时 {HI} 的体积分数不为 {φ} 的是( )
A. {1mol I_{2}(g)} 和 {2mol HI(g)}
B. {2mol H_{2}(g)} 和 {4mol I_{2}(g)}
C. {2mol H_{2}(g)} 和 {1mol I_{2}(g)}
D. {4gH_{2}(g)} 和 {2mol I_{2}(g)}

A.起始时加入 {1mol I_{2}(g)} 和 {2mol HI(g)}，转化为 {n(H_{2}):n(I_{2})=1:2}，能建立等效平衡，故A错误；
B.起始时加入 {2mol H_{2}(g)} 和 {4mol I_{2}(g)}， {n(H_{2}):n(I_{2})=1:2}，能建立等效平衡，故B错误；
C.起始时加入 {2mol H_{2}(g)} 和 {1mol I_{2}(g)}，与加入 {1mol H_{2}} 和 {2mol I_{2}(g)} 平衡时 {HI} 的体积分数相等，故C错误；
D.起始时加入 {4gH_{2}(g)} 即 {2molH_{2}(g)} 和 {2mol I_{2}(g)}， {n(H_{2}):n(I_{2})=1:1}，不能建立等效平衡，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{mol/L} 是( )
A. 物质的量浓度的单位。
B. 物质的量的单位。
C. 气体摩尔体积的单位
D. 摩尔质量的单位。

A.物质的量浓度的单位是 {mol/L}，故A正确；
B.物质的量的单位是 {mol}，故B错误；
C.气体摩尔体积的单位为 {L/mol}，故C错误；
D.摩尔质量的单位为 {g/mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是
A. 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，是因为没有打开分液漏斗上口的玻璃塞
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

A.因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故A正确；
B.碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C.震荡后需静置分层后分液，故C错误；
D.下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠着火，能用来灭火的是( )
A. 水
B. 湿抹布
C. 泡沫灭火器
D. 干沙

A.金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．
B.湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．
C.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；
D.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 若 {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1 mol O_{2}}，理论上转移的电子数约为 {4×6.02×10^{23}}
B. 室温下， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液 {pH > 7}
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 一定条件下，反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 达到平衡时， {3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}

A. {H_{2}O_{2}} 分解产生 {1molO_{2}}，方程式为 {2H_{2}O_{2}{Mn{O}_{2}}{=} 2H_{2}O+O_{2}↑}，反应中 {O} 元素化合价由 {-1} 价升高到 {0} 价，转移 {2mol} 电子，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为弱酸， {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性， {pH < 7}，故B错误；
C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；
D.一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 反应，速率关系符合系数比，即 {v_{正}(H_{2})}： {v_{正}(NH_{3})=3}： {2}，当反应达到平衡时， {v_{正}(NH_{3})=v_{逆}(NH_{3})}，则达到平衡时，应为 {2v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} {CH_{4} (C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} 苯(苯酚) 溴水 过滤 | | | |
| {C} 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 蒸馏 | | | |
| {D} {C_{2}H_{5}OH (H_{2}O)} 新制生石灰 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故C错误；
D.生石灰与水反应生成 {Ca(OH)_{2}}，再蒸馏便得到纯净的 {C_{2}H_{5}OH}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {22.4L O_{2}} 含氧分子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L H_{2}O} 含水分子数为 {0.5N_{A}}
C. {1L} {1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中 {Na^{+}} 数为 {N_{A}}
D. {0.1mol} 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 {0.1N_{A}}

A.温度压强不知， {22.4LO_{2}} 的物质的量不一定为 {1mol}，故A错误；
B.标准状况水不是气体， {11.2LH_{2}O} 的物质的量不是 {0.5mol}，故B错误；
C.依据 {n=cV} 计算， {1 L1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中含氢氧化钠物质的量 {1mol}，含 {Na^{+}} 的物质的量为 {1 mol}，故C正确；
D. {0.1mol} 铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为 {0.2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的位置如图，其中 {Y} 与 {Z} 的原子最外层电子数之比为 {2}： {1.} 下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} | | | |
A. {X} 与 {Y} 只能形成两种化台物
B. 简单离子的半径大小： {Y < X}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D. {Z} 形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

A. {N} 与 {O} 可形成多种化合物，不只 {2} 种，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 同周期，形成的简单离子的电子层结构相同， {X} 的核电荷数少，所以 {X} 离子的半径大，故B正确；
C.由 {N} 、 {O} 、 {Al} 形成的化合物硝酸铝是离子化合物，既存在共价键又存在离子键，故C正确；
D. {Al^{3+}} 有 {2} 层电子，与其电子层结构相同的离子中，离子半径最小，其他非金属元素形成的阴离子比铝离子多一层电子，离子半径比它大，所以铝离子半径是所在周期元素形成的简单离子中半径最小的，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 {1∶4} 时极易爆炸，此时其体积比(相同条件下)为 {2∶1}

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，碱性条件下氯气更易溶于水，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确；
B.生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C.一般的化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火，但是如果是 {Na} 、 {K} 等着火由于燃烧产物能够与水或 {CO} {2} 发生反应，所以就不能用水或泡沫灭火器灭火，故C错误；
D.甲烷与氧气的质量比为 {1}： {4}，令甲烷与氧气的质量分别为 {1g} 、 {4g}，则：
{ } 甲烷的物质的量为 { {\;1g}{\;16g/mol}\;= {\;1}{\;16\;mol} }， {4g} 氧气的物质的量为 { {\;4g}{\;32g/mol\;}= {\;1}{\;8\;}mol }，
同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为 { {\;1\;\;}{16}mol： {\;1}{\;8}\;mol=1：2 }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. {Na_{2}S} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S)}
B. {CH_{3}COONa} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
D. {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}

A.硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自水的电离，则 {c(OH^{-}) > c(HS^{-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H_{2}S)}，故A错误；
B.根据 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中电荷守恒可知： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH-} )，故B错误；
C.根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知： {c(Na^{+})+c(H^{+})═2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(} {H} {C} {O} {3} {−} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(} {CO_{3}^{2-}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
B. 明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水产生 {O_{2}}： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}} 的离子反应为 {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体的离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水产生 {O_{2}} 的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物完全燃烧，生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}。将 {12 g} 该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 {14.4 g}，再通过碱石灰，碱石灰增重 {26.4 g}。则该有机物的分子式为( )
A. {C4H10}
B. {C2H6O}
C. {C3H8O}
D. {C2H4O2}

A.根据上述分析，该有机物的化学式为 {C} {{\,\!}_{3}H_{8}O}，故A错误；
B.根据上述分析，该有机物的化学式为 {C} {{\,\!}_{3}H_{8}O}，故B错误；
C.根据上述分析，该有机物的化学式为 {C} {{\,\!}_{3}H_{8}O}，故C正确；
D.根据上述分析，该有机物的化学式为 {C} {{\,\!}_{3}H_{8}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存的离子组的是
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.在强酸性溶液中， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.在强酸性溶液中， {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 会与 {H^{+}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，且 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤素的叙述不正确的是( )
A. 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
B. 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
C. 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
D. 随核电荷数递增，卤素原子半径增大

A.} 卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；
C.随核电荷数的增加， {X^{-}} 的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；
D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两种元素，原子序数均小于 {20}； {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数相等，且原子半径 {X < Y}，下列说法正确的是(选项中 {m.n} 均为正整数)( )
A. 若 {X} 元素形成的单质是 {X_{2}}，则 {Y} 元素形成的单质一定是 {Y_{2}}
B. 若 {H_{n}XO_{m}} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若 {X(OH)_{n}} 为强碱，则 {Y(OH)_{m}} 也一定为强碱
D. 若 {Y} 的最高正价为 {+m}，则 {X} 的最高正价一定为 {+m}

A.若 {X} 形成的单质是 {X} {2}，则 {Y} 元素形成的单质不一定是 {Y} {2}，例如氧气和 {S} 等，故A错误；
B.若 {HnXOm} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水不一定显酸性，例如氨气溶于水显碱性，故B错误；
C.如 {X} 、 {Y} 为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
D.若 {Y} 的最高正价为 {+m}， {X} 不一定有正价，如 {Cl} 的最高正价为 {+7} 价，而 {F} 的最高价为 {0} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C. 苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应
D. 苯酚能与 {NaOH} 溶液反应，而乙醇不能

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯基与氢原子对甲基的影响导致其化学性质不同，故A正确；
B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应是因为化学键的不同，不能用有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同解释，故B错误；
C.苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应说明甲基与氢原子对苯环的影响不同，故C正确；
D.苯酚能与 {NaOH} 溶液反应，而乙醇不能说明乙基与苯基受羟基影响不同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同
B. 制备乙酸乙酯时可用热的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D. {KCl} 溶液和 {NaI} 溶液既可以用 {AgNO_{3}} 溶液和稀硝酸鉴别，也可用焰色反应鉴别

A. {SO_{2}} 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，故 {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同，故A正确；
B.乙酸乙酯在热的 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C.用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D. {AgNO_{3}} 溶液与 {KCl} 反应生成白色沉淀； {AgNO_{3}} 溶液与 {NaI} 反应生成黄色沉淀，故用 {AgNO_{3}} 溶液可以鉴别 {KCl} 和 {NaI}，钾离子和钠离子的焰色不同，也可用焰色反应鉴别，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A. 已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}，当有 {3N_{A}} 个电子转移时， { H} 变为 {-46.2kJ⋅mol^{-1}}
B. {1mol} {Na} 与 {O_{2}} 完全反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移电子总数 {N_{A}} 个
C. {2.9g} 熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 含有的结晶水分子数为 {0.01N_{A}} 个
D. 由 {1mol} {CH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 数目为 {N_{A}} 个

A.} 已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}，当有 {3N_{A}} 个电子转移时放出热量为 {46.2KJ}，但反应的焓变不变，故A错误；
B.无论生成氧化钠还是过氧化钠， {1mol} 钠完全反应转移 {1mol} 电子，转移电子总数 {N_{A}} 个，故B正确；
C. {2.9g} 熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 物质的量 {= {2.9g}{290g/mol}=0.01mol}，含有的结晶水分子数为 {0.01N_{A}} 个，故C正确；
D.由 {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中，存在电荷守恒， {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，得到 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}， {CH_{3}COO^{-}} 数目为 {N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯含有少量 {Ba(NO_{3})_{2}} 杂质的 {KNO_{3}} 溶液，可以使用的方法为( )
A. 加入过量的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 {HNO_{3}}
B. 加入过量的 {K_{2}SO_{4}} 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 {HNO_{3}}
C. 加入过量的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 {HNO_{3}}
D. 加入过量的 {K_{2}CO_{3}} 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 {HNO_{3}}

A.引入了钠离子，且不能除去，故A错误；
B.过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；
C.引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；
D.引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；
最终答案：D