callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {W^{n+}} 、 {X^{m+}} 、 {Y^{m-}} 、 {Z^{n-}} 四种离子 {(m < n)}，且 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种原子的 {M} 电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是( )
A. {W^{n+}} 、 {X^{m+}} 、 {Z^{n-}} 、 {Y^{m-}} 的离子半径依次增大
B. {Y} 、 {Z} 的气态氢化物的热稳定性： {YH_{m} > H_{n}Z}
C. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

A.根据以上分析，离子半径从大到小顺序为： {Z > Y > X > W}；故A不符合题意；
B.根据以上分析，非金属性 {Y > Z}，故 {Y} 、 {Z} 的气态氢化物的热稳定性： {YH} {{\,\!}_{m}} { > H} {{\,\!}_{n}} {Z}，故B符合题意；
C.如果 {n=3}，则 {W} 为铝，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为弱电解质，故C不符合题意；
D.根据题意， {X} 、 {W} 、 {Z} 、 {Y} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某浓度的氨水中存在下列平衡： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌ NH{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}，若要增大 {NH{_{4}}{^{+}}} 的浓度而减小 {OH^{-}} 的浓度，且使平衡向右移动，应采取的措施是( )
A. 适当升高温度
B. 加入 {NH_{4}Cl} 固体
C. 通入 {NH_{3}}
D. 加入少量盐酸

A.适当升高温度，平衡正向移动， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )增大， {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故A错误；
B.加入氯化铵固体， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )增大，平衡逆向移动， {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故B错误；
C.向氨水中通入氨气， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )增大， {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故C错误；
D.加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )增大， {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 胆矾 {—CuSO_{4}}
B. 漂白粉 {——NaClO}
C. 纯碱 {——NaHCO_{3}}
D. 水煤气 {——CO} 、 {H_{2}}

A.胆矾是 {CuSO} {{\,\!}_{4}} {·5H} {{\,\!}_{2}} {O} 的俗称，故A错误；
B.漂白粉的主要成分为 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 和 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 的混合物，故B错误；
C.纯碱是 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的俗称，故C错误；
D.水煤气的主要成分为 {CO} 和 {H} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子 {.} 下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大
C. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
D. 第二种粒子的化学式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 互为同素异形体

A.} 因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B.因中子的质量数为 {1}，则“四中子”的质量数为 {1×4=4}，氢原子质量数是 {1}，“四中子”质量比氢原子大，故B正确；
C.因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置 {.} 故C错误；
D.由四个氧原子构成的分子，其分子式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：发现元素周期律，编制第一张元素周期表的科学家是( )
A. 拉瓦锡
B. 门捷列夫
C. 汤姆生
D. 卢瑟福

A.拉瓦锡，法国科学家，是第一个发现空气是由氧气和氮气组成的人，故A错误；
B. {19} 世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是门捷列夫，故B正确；
C. {1897} 年，汤姆生发现了电子，故C错误；
D.卢瑟福通过 {α} 粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {18} {g} {H_{2}O} 所含的分子数为 {N_{A}}
B. {22.4} {L} {H_{2}O} 所含的分子数为 {N_{A}}
C. {N_{A}} 个氢原子的质量为 {2} {g}
D. {1} {mol} {NaCl} 中含 {0.5N_{A}} 个 {Na^{+}} 和 {0.5N_{A}} 个 {Cl^{-}}

A.18} {g} {H_{2}O} 物质的量为 { {18g}{18g/mol}=1mol}，所含的分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {N_{A}} 个氢原子物质的量为 {1mol}，质量为 {1} {g}，故C错误；
D.氯化钠为强电解质， {1mol} 氯化钠含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 氯离子， {1mol} {NaCl} 中含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 和 {N_{A}} 个 {Cl^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量，依据 {N=nN_{A}} 计算；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.氢原子摩尔质量为 {1g/mol}；
D.氯化钠为强电解质，完全电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 古文或谚语 化学解释 | | |
| {A} 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 发生了化学变化 | | |
| {B} 以曾青涂铁，铁赤色如铜 化合反应 | | |
| {C} 煮豆燃豆箕 化学能转化为热能 | | |
| {D} 雷雨肥庄稼 自然固氮 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. 要留清白在人间，是碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，发生了化学变化，故 {A} 正确；
B.以曾青涂铁，铁赤色如铜是铁与硫酸铜反应置换出铜，发生的是置换反应，故 {B} 错误；
C.煮豆燃豆萁是有机物的燃烧，化学能转化为热能，故 {C} 正确；
D.雷雨肥庄稼是大自然把游离态的氮转化为化合态氮，属于自然固氮，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {HBr > HI}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 溶液的 {pH}： {NaOH > LiOH}
C. 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加盐酸，有气泡产生
D. {Mg} 、 {Al} 与同浓度盐酸反应， {Mg} 更剧烈

A.} 非金属性 {Br > I}，氢化物稳定性： {HBr > HI}，能用元素周期律解释，故A正确；
B.金属性 {Na > Li}， {0.1} {mol⋅L^{-1}} 溶液的 {pH}： {NaOH > LiOH}，能用元素周期律解释，故B正确；
C.向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；
D.金属性 {Mg > Al}， {Mg} 与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有 {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 的酸性溶液中，通入足量的 {SO_{2}} 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 {KSCN} 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )
A. 白色沉淀不含 {BaSO_{3}}
B. 溶液的酸性减弱
C. 白色沉淀是 {BaSO_{4}}
D. {FeCl_{3}} 全部被还原为 {FeCl_{2}}

A.亚硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成 {BaSO_{3}}，故A正确；
B.根据以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误；
C.氯化铁和二氧化硫生成的硫酸根离子与钡离子反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故C正确；
D.通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被氧化生成氯化亚铁，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A. 乙烯、乙炔
B. 己烷、苯
C. 己烯、苯
D. 乙醇、乙醛

A.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能是酸性高锰酸钾褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D.二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，没有破坏化学键的是
A. 氯化钠的熔化
B. 碳的燃烧
C. 氮气溶于水
D. 水的通电分解

A.氯化钠的融化，氯化钠电离出自由移动的离子，所以破坏了化学键，故A错误；
B.碳的燃烧，发生了化学反应，所以破坏了化学键，故B错误；
C.氮气溶于水，没有发生化学反应也没电离出自由移动的离子，所以没有破坏化学键，故C正确；
D.水的通电分解，发生了化学反应，所以破坏了化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 通常状况下，氯气是一种黄绿色有毒的气体，在加压条件下转化为液态，可储存在钢瓶中，便于运输和使用
B. 通常状况下，碘单质是紫黑色的固体，易升华，遇淀粉溶液，溶液会变蓝色
C. 明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒
D. 地球上 {99\%} 以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素又称海洋元素

A.通常状况下，氯气是一种黄绿色有毒的气体，易液化，在加压条件下转化为液态，可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；
B.通常状况下，碘单质是紫黑色的固体，易升华，遇淀粉溶液，溶液会变蓝色，故B正确；
C.明矾溶于水，电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的净化，不能杀菌消毒，故C错误；
D.海水资源丰富，地球上 {99\%} 以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素又称海洋元素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 在基态多电子原子中， {p} 轨道电子能量一定高于 {s} 轨道电子能量
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 正四面体分子中键角可能是 {109^{}28′} 或 {60^{}}
D. 根据原子核外电子排布的特点， {Cu} 在元素周期表中位于 {s} 区

A.同一层即同一能级中的 {p} 轨道电子的能量一定比 {s} 轨道电子能量高，但外层 {s} 轨道电子能量则比内层 {p} 轨道电子能量高，故A错误；
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，主族元素最高正价 {=} 最外层电子数，但也有特殊，如 {F} 无正价，故B错误；
C.正四面体分子中键角可能是 {109^{}28′} 或 {60^{}}，例如：甲烷键角为 {109^{}28′}，白磷键角为 {60^{}}，故C正确；
D. {Cu} 的外围电子排布式为 {3d} {{\,\!}^{10}} {4S} {{\,\!}^{1}}，位于元素周期表的 {ds} 区，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L SO_{3}} 含氧原子的数目为 {3N_{A}}
B. {2 L 0.5 mol·L^{-1}} 亚硫酸溶液中含有的 {H^{+}} 离子数为 {2N_{A}}
C. 过氧化钠与水反应时，生成 {0.1 mol} 氧气转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. 密闭容器中 {2 mol NO} 与 {1 mol O_{2}} 充分反应，产物的分子数为 {2N_{A}}

A.标准状况下， {SO3} 为固体，题给条件无法确定 {22.4L SO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量，无法确定含氧原子的数目，故A错误；
B. {n(H_{2}SO_{3})=0.5mol/L×2L=1mol}，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的 {H^{+}} 个数远远小于 {2N_{A}}，故B错误；
C.过氧化钠和水反应方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}， {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素的化合价为 {-1} 价，每生成 {1mol} 氧气转移电子物质的量 {=1mol×2×[0-(-1)]=2mol}，则生成 {0.1mol} 氧气转移的电子 {0.2mol}，电子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D. {NO} 和 {O_{2}} 反应方程式为 {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，根据方程式知， {2molNO} 与 {1molO_{2}} 恰好完全反应生成 {2molNO_{2}}，但 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 之间存在转化，方程式 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，所以产物分子数小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Cl_{2}} 的说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 的密度比空气小，可以用向下排空气法收集
B. {Cl_{2}} 能使湿润的红色布条褪色
C. {Cu} 在 {Cl_{2}} 中燃烧，生成物为 {CuCl}
D. 实验室可用加热分解 {KClO_{3}} 的方法制取 {Cl_{2}}

A. {Cl} {{\,\!}_{2}} 的密度比空气大，用向上排空气法收集，故A错误；
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， {HClO} 有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
C.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成 {FeCl_{3}}，故C错误；
D.实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. {0.1mol/L NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {C(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2\;-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
B. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，溶液中 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)·c(OH^{-})}} 不变
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol/L CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/L NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.二者混合后恰好反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，溶液中的溶质为 {0.05mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}}，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成 {HCO_{3}^{-}}，所以 {c(HCO_{3}^{-}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B. { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})} } 分子分母同乘以 {c(H^{+})} 得： { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})×c({H}^{+})}={k}_{a(C{H}_{3}COOH)}×{K}_{w} }， {K_{a}} 和 {K_{w}} 都是常数，只与温度有关，故 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液加水稀释，溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})} } 不变，故B正确；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性即 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，且 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D.二者混合后恰好反应生成 {CH_{3}COONa}，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. {12g^{14}C} 含有的原子数为 {N_{A}}
B. {28gCO} 和 {44gCO_{2}} 含有的氧原子数均为 {N_{A}}
C. {1.7gH_{2}O_{2}} 中含有的电子数为 {0.9N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LNH_{3}} 所含质子数为 {1.7N_{A}}

A. {N_{A}} 是指 {12g^{12} {C} } 所含有的原子数目，故A错误；
B. {28gCO} 的物质的量为 {1mol}，含有氧原子数目为 {N_{A}}； {44gCO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有氧原子数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1.7gH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 { {1.7g}{34g/mol}=0.05mol }， {1mol} 含有的电子的物质的量为 {18mol}，所以， {1.7gH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有的电子数为 {0.9N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.标准状况下 {2.24 LNH} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 { {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol }， {1molNH} {{\,\!}_{3}} 所含质子的物质的量为 {10mol}， {1molNH} {{\,\!}_{3}} 含有的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 在 {H_{3}O^{+}} 中不存在配位键
B. 原子晶体中只存在非极性共价键
C. 含有金属阳离子的晶体一定属于离子晶体
D. 电负性越大，表明该元素的原子吸引电子的能力越强

A.水合氢离子中，氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故A错误；
B.原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故B错误；
C.含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故C错误；
D.电负性表示原子吸电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.2 mol·L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液的正确说法是( )
A. 该溶液中所含 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 总数为 {0.6N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {500 mL} 该溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {K^{+}}
C. 任意体积的该溶液中， {K^{+}} 浓度均是 {0.4 mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;}}
D. {2 L} 该溶液中 {SO_{4}^{2{-}}} 浓度是 {0.4 mol·L^{-1}}

A.粒子数 {N=C×V }，只有浓度，没有体积，无法计算粒子数目，故A错误；
B. {500mL0.2mol/LK} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中含有硫酸钾的物质的量为： {0.2mol/L×0.5L=0.1mol}， {0.1mol} 硫酸钾中含有 {0.2mol} 钾离子，故B错误；
C. {0.2mol/L K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液，每摩尔硫酸钾含有 {2mol} 钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的 {2} 倍，所以 {K} {{\,\!}^{+}} 离子浓度是 {0.4mol/L}，故C正确；
D. {0.2mol/L} {K} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中，硫酸根离子浓度与硫酸钾的浓度相等，都是 {0.2mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中 {ΔH} 小于零的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}Cl} 固体混合
B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳
D. 实验室制备氢气

A. {Ba{(OH)}_{2} } 与 {{NH}_{4}Cl } 固体混合，是吸热反应，故A错误；
B.氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；
C.碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；
D. {Zn} 与硫酸的反应属于放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 离子化合物中一定不含共价键
B. 两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学键
C. 共价化合物中一定不含离子键
D. 共价化合物中可能不含离子键

A.离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH} 中， {O-H} 键为共价键，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 是由两种元素组成的化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，故B错误；
C.共价化合物组成原子之间的作用力为共价键，不含离子键，故C正确；
D.共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠或金属钾
B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核子共振氢谱

A.乙醇含有 {-OH}，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；
B.利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；
C.二者含有的官能团和共价键的种类不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.二者含有氢原子的种类不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是( )
A. {CaCO_{3} {高温}{=} CaO+CO_{2}↑}
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
C. {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {MnO_{2}+4HCl {∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}

A. {CaCO_{3} {高温}{=} CaO+CO_{2}↑} 为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH} 为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {=Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O} 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {MnO} {{\,\!}_{2}} {+4HCl} { {∆}{=} } {MnCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应中， {Mn} 、 {Cl} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{c(H^{+})} 均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的两种一元酸 {HX} 和 {HY} 溶液，分别取 {100mL} 加入足量的镁粉 {.} 充分反应后，收集到体积分别为 {V_{HX}} 和 {V_{HY}} 若相同条件下 {V_{HX} > V_{HYX}}，则下列说法正确的是( )
A. {HX} 可能是强酸
B. {HY} 一定是强酸
C. {HX} 的酸性强于 {HY} 的酸性
D. 反应开始时二者生成的速率相等

A.} 氢离子浓度相同的两种一元酸 {HX} 与 {HY} 溶液，分别与足量 {Mg} 反应， {HX} 产生氢气多，则 {HX} 为弱酸，故A错误；
B.氢离子浓度相同的两种酸，加入足量镁粉，由 {V(HX) > V(HY)}，说明 {HX} 溶液的浓度较大，则 {HX} 酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中 {HX} 较弱，故B错误；
C.氢离子浓度相同的两种酸，分别加入足量镁粉，由 {V(HX) > V(HY)}，说明 {HX} 溶液的浓度较大，则 {HX} 酸性较弱，故C错误；
D.反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )
A. 硅(半导体材料)
B. 二氧化硅(制光导纤维)
C. 水玻璃(用作粘合剂)
D. 玻璃钢(用作耐火材料)

A.硅在元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B.二氧化硅可用来制造光导纤维，故B正确；
C.水玻璃是一种粘性的物质，可用作粘合剂，故C正确；
D.玻璃钢学名玻璃纤维增强塑料，俗称 {FRP(Fiber Reinforced Plastics)}，即纤维增强复合塑料，不能耐高温，所以不能用作耐火材料，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 常温下， {C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D. 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

A.} 放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B. {CO_{2}(g)+C(s)⇌2CO(g)} 固体分解得到气体，混乱度增加， { S > 0}，不能自发进行，则 { H-T⋅ S > 0} 反应能进行，所以 { H > 0}，故B正确；
C.化学反应能否自发进行的判据是： { H-T S < 0}，必须综合考虑体系的焓变和熵变，不能单独根据熵变判断，故C错误；
D.反应物和生成物所具有的总焓相对大小决定了反应是放热还是吸热，但是不能判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变来判断反应的自发性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 凡是非金属元素间形成的化合物都是共价化合物
B. 共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键
C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只能含有共价键

A.因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；
C.稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH} 等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 反应中化合价降低的物质是还原剂
B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

A.} 含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，故A错误；
B.有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故B错误；
C.氧化还原反应的特征为化合价的升降，则元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( )
A. {NaCl}
B. {NH_{4}Cl}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaOH}

A.氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故A错误；
B.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故B错误；
C.硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；
D.氢氧化钠为强碱，不水解，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是 {①CH_{2}=CHCOOH ②CH_{2}=CHCOOCH_{3}③CH_{2}=CHCH_{2}OH ④CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH ⑤CH_{3}CHOHCH_{2}CHO}
A. {①③④}
B. {②④⑤}
C. {①③⑤}
D. {①②⑤}

A. {①③④} 中 {④} 不符合题意，故A错误；
B. {②④⑤} 中 {②④} 都不符合题意，故B错误；
C. {①③⑤} 都符合题意，故C正确；
D. {①②⑤} 中 {②} 不符合题意，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式中，只表示一种纯净物，不会存在多种物质的是
A. {C}
B. {CCl_{4}}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{4}H_{10}}

A. {C} 可以表示金刚石，也可以表示石墨，二者互为同素异形体，故A错误；
B. {CCl} {{\,\!}_{4}} 不存在同分异构现象，只能表示四氯化碳，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以表示乙醇，也可以表示甲醚，故C错误；
D. {C_{4}H_{10}} 可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用黄色的 {FeCl_{3}} 溶液分别进行下列实验，解释或结论 不正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验 现象 解释或结论 | | | |
| {A} 加入 {FeCl_{3}} 固体 溶液变成红褐色 {FeCl_{3}} 的水解程度变大 | | | |
| {B} 加入等体积水 溶液颜色变浅 {c} {(Fe^{3+})} 变小 | | | |
| {C} 加入足量 {Fe} 粉 溶液颜色变浅绿色 {2Fe^{3+}+ Fe=3Fe^{2+}} | | | |
| {D} 将 {FeCl_{3}} 溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 {Δ} {H} { > 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入 {FeCl_{3}} 固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的 {Fe(OH)_{3}} 浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；
B. 加入等体积水，稀释溶液，溶液颜色变浅，可说明 {c(Fe^{3+})} 变小，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 具有强氧化性，可与 {Fe} 发生氧化还原反应，发生： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，溶液颜色变浅绿色，故C正确；
D.将 {FeCl_{3}} 溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {NaCl} 、 {KAl(SO_{4})_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {Mg(NO_{3})_{2}} 五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A. {KSCN}
B. {BaCl_{2}}
C. {NaOH}
D. {NaCl}

A. {KSCN} 溶液只能检验铁离子，不能检验其它离子，所以 {KSCN} 溶液不能鉴别这五种溶液，故A错误；
B.钡离子只能检验硫酸根离子，不能检验氯离子、硝酸根离子，所以不能用氯化钡溶液鉴别这五种溶液，故B错误；
C. {NaCl} 、 {KAl(SO_{4})_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {Mg(NO_{3})_{2}} 五种溶液和 {NaOH} 溶液混合现象分别为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解、生成白色沉淀立即转化为灰绿色最终转化为红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
D. {NaCl} 和这五种溶液不反应，所以不能用 {NaCl} 溶液鉴别这五种溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 可用 {SiO_{2}} 制造光导纤维
B. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物年代的鉴定， {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素
C. 燃煤中加入 {CaO} 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 在过渡元素中寻找做催化剂的元素

A. {SiO} {{\,\!}_{2}} 可用于制造光导纤维，故A正确；
B. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 {CaO} 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；
D.制取催化剂的元素位于周期表第Ⅲ {B} 至Ⅱ {B} 族之间，属于过渡金属元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组比较不正确的是( )
A. 铷与水反应比钠更剧烈
B. 还原性： {K > Na > Li}
C. 熔点： {Li > Na > K}
D. 碱性： {LiOH > NaOH > KOH}

A.锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；
B.单质的还原性顺序为： {K > Na > Li}，故B正确；
C.碱金属元素从 {Li} 到 {Cs}，熔、沸点逐渐降低，即 {Li > Na > K}，故C正确；
D.从 {Li} 到 {Cs}，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： {LiOH < NaOH < KOH}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一族， {Y} 、 {Z} 处于同一周期， {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 少 {1}，下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < X < Y}
B. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{3}YO_{4}}
C. {3} 种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为 {Z > Y > X}

A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {P < S < O}，即 {Z < Y < X}，故A错误；
B、 {Y} 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C、非金属性 {P < S < O}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 {Z < Y < X}，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > S > O}，即 {Z > Y > X}，故D正确．
故选： {D} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，故A错误；
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故B错误；
C.在三种分散系中，只有胶体具有丁达尔效应，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，所以不属于胶体，应该属于溶液，故C正确；
D.合成纤维除含 {C} 、 {H} 、 {O} 外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的核外电子数不同
B. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质不同
C. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 互为同位素
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是同一种核素

A.} 原子中质子数 {=} 核外电子数 {=} 核电荷数， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质子数相同，核外电子数相同，故A错误；
B.元素化学性质由最外层电子数决定， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的核外电子数相同，最外层电子数数相同，化学性质相同，故B错误
C. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质子数相同中子数不同，是同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质量数不同，质子数相同为同种元素的不同原子，是不同的核素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 ( )
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是 {1-100nm}
D. 沙子的主要成分是 {Si}

A.金的化学性质稳定，在自然界以单质形式存在，所以“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；
B.淘金原理是金的密度比沙大很多，在水的冲刷下沙被带走，而金留在容器里，和化学上的萃取不同，故B错误；
C.雾属于胶体，所以分散质粒子直径范围是 {1-100nm}，故C正确；
D.沙子的主要成分是二氧化硅，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 铁粉与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
C. 检验溶液中的 {Fe^{3+}}： {Fe^{3+}} {+3SCN^{-\;}=Fe(SCN)_{3}↓(} 红色)
D. 漂白粉溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {ClO^{-}+ CO_{2}+ H_{2}O ═ HClO + HCO_{3}^{-}}

A.反应有水的参与，铝粉投入到 {NaOH} 溶液中的离子反应为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.电荷不守恒，铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.三价铁离子与硫氰根离子生成血红色溶液，不是沉淀，故C错误；
D.漂白粉溶液中通入过量的 {CO} {{\,\!}_{2}} 生成次氯酸和碳酸氢钙，对应的离子方程式为： {ClO} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O ═HClO+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是( )
A. {C_{3}H_{8}+Cl_{2} []{光} C_{3}H_{7}Cl+HCl}
B. {2FeCl_{2}+Cl_{2}====2FeCl_{3}}
C. {CH_{2}==CH_{2}+H_{2}O [ ]{{H}_{3}P{O}_{4}} CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CH_{2}OH [170]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{2}==CH_{2}↑+H_{2}O}

A. {C_{3}H_{8}} 中的一个氢原子被氯原子取代生成 {C_{3}H_{7}Cl}，属于取代反应，故A错误；
B. {2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}} 是无机化学反应，故B错误；
C. {CH_{2}=CH_{2}} 中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，故C正确；
D.乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙烯，生成不饱和键，为消去反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与纯水的电离相似，乙醇中也存在着微弱的电离： {2CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} {⇌ } {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {+ C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} {{\,\!}_{2}^{+}}。据此判断以下叙述中错误的是( )
A. 乙醇中含有 {CH_{3}CH_{2}OH}， {C_{2}H_{5}O^{-}}， {C_{2}H_{5}OH_{2}^{+}} 等微粒
B. 一定温度下中乙醇 {C_{2}H_{5}O^{-})} 和 {C( C_{2}H_{5}OH_{2}^{+})} 的乘积是一个常数
C. 因为乙醇中存在着类似水的电离平衡，所以乙醇应该是弱电解质
D. 只要不加入其他物质，乙醇中 {C(C_{2}H_{5}O^{-} ) = C(C_{2}H_{5}OH_{2}^{+})}

A.乙醇电离中存在电离平衡，所以乙醇中含有 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH}， {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}}， {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} {{\,\!}_{2}^{\;+}} 等粒子，故A正确；
B.乙醇中 {c(} {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} )和 {c( C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} {{\,\!}_{2}^{\;+}} )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，乙醇中 {c(} {C_{2}H_{5}O^{-})} 和 {c( C_{2}H_{5}OH_{2}^{\;+})} 的乘积为定值，故B正确；
C.乙醇是非电解质，故C错误；
D.只要不破坏乙醇分子的电离平衡，乙醇电离出的 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} {{\,\!}_{2}^{\;+}} 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以 {c(C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {) = c(C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} {{\,\!}_{2}^{\;+}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下， {80 g SO_{3}} 含有的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {22.4 L} 甲醛 {(HCHO)} 含有的原子数目为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 铝热反应中， {1 mol Al} 参加反应，失去的电子数目为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1.0 L 0.5 mol·L^{-1}KClO_{3}} 溶液中含有的氯离子数目为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}

A.一个 {SO_{3}} 含有 {3} 个原子， {80gSO_{3}} 的物质的量为 { {80g}{80g/mol}=1mol }， {80gSO_{3}} 含有的原子数目为 {3N_{A}}，故 {A} 错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积不是 {22.4L/mol}，故 {B} 错误；
C.在铝热反应中， {Al} 的化合价由 {0} 价升高至 {+3} 价， {1molAl} 失电子数为 {3N_{A}}，故 {C} 正确；
D. {KClO_{3}} 电离不能生成氯离子，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业上常通过电解熔融的 {MgO} 冶炼金属镁
B. 应用盖斯定律，不可计算某些难以直接测量的反应焓变
C. 用惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 {2}： {1}
D. 已知： {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-aKJ/mol} {②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-bKJ/mol H_{1} < H_{2}}

A. {MgO} 、 {MgCl_{2}} 均为离子化合物，因为 {MgO} 的熔点高于 {MgCl_{2}}，因此电解熔融 {MgCl_{2}} 更经济，工业上常通过电解熔融的 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故A错误；
B. {CO} 燃烧的反应难以实现，可以通过 {C} 燃烧生成二氧化碳的焓变和 {CO} 燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求 {CO} 燃烧的焓变，故B错误；
C.惰性电极电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故C正确；
D. {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-aKJ/mol②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-bKJ/mol}
两个反应中只有水的状态不同，由 {H_{2}O(g)=H_{2}O(l)} 为放热过程，
可知， {②-①} 得 {2H_{2}O(g)=2H_{2}O(l) H= H_{2}- H_{1} < 0}，即 { H_{1} > H_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )。
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.蒸发操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热蒸干就可，所以A正确；
B.蒸馏操作时，用温度计测量的是出来的气体的温度，所以温度计的水银球放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，为了保证上下两层液体能完全分开，所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时，选择有机溶剂做萃取剂，要求萃取剂不能溶于水，不能与水或萃取的物质反应，没有密度大小的要求，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无机化学命名委员会(国际组织)在 {1999} 年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为 {18} 列，按这个规定，下列说法正确的是( )
A. 第一列的元素都是金属元素
B. 第三列所含的元素种类最多
C. 第 {18} 列元素原子的最外层电子数均为 {8}
D. 只有第二列元素的最外层电子数为 {2}

A.} 第一列的元素中的氢元素是非金属，故A错误；
B.第 {3} 列含锕系和镧系，元素种类最多，故B正确；
C.第 {18} 列中的 {He} 的最外层电子数为 {2}，故C错误；
D. {He} 的最外层电子数为 {2}， {Fe} 的最外层电子数为 {2}，第 {2} 列元素的原子最外层有 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
 {①} 辛酸； {②} 壬酸； {③} 环十二醇； {④5}， {9—} 十一烷酸内酯； {⑤} 十八烷； {⑥} 己醛； {⑦} 庚醛 等
下列说法正确的是( )
A. {①} 、 {②} 是强酸完全电离， {③} 、 {⑤} 、 {⑦} 不显酸性
B. {①} 、 {②} 、 {③} 、 {④} 含氧元素， {⑤} 、 {⑥} 、 {⑦} 不含氧元素
C. {①} 、 {②} 、 {⑥} 、 {⑦} 分子中碳原子数小于 {10}
D. {①} 、 {③} 、 {④} 、 {⑤} 、 {⑦} 的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团

A. {①} 辛酸 {②} 壬酸属于有机羧酸，不能完全电离，故A错误；
B.羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素，故 {②} 、 {③} 、 {④} 、 {⑥} 、 {⑦} 含氧元素， {⑤} 中只有 {C} 、 {H} 元素，故B错误；
C.碳原子数从 {1} 到 {10} 分别命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸， {①} 、 {②} 、 {⑥} 、 {⑦} 分子中碳原子数小于 {10}，故C正确；
D.辛酸官能团为 {-COOH}，环十二醇的官能团为 {-OH}， {5}， {9—} 十一烷酸内酯官能团为酯基，庚醛官能团为 {-CHO}，十八烷没有官能团，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. {pH=2} 的 {HA} 溶液与 {pH=12} 的 {MOH} 溶液等体积混合： {c(H^{+})=c(OH^{-})}
B. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(CH_{3}COONa) < c(Na_{2}CO_{3})}
C. 物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液，其 {pH=4}： {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}

A.HA} 溶液和 {MOH} 溶液的强弱不知，不能判断反应后溶液的酸碱性，故A错误；
B.碱性越强的需要溶液的浓度越小，氢氧化钠为强碱，碳酸钠和醋酸钠为水解的盐，碱性：氢氧化钠 { > } 碳酸钠 { > } 醋酸钠， {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液： {c(NaOH) < c(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C.物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒为： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，物料守恒： {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，计算得到： {c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHA} 溶液，其 {pH=4}，溶液显酸性 {HA^{-}} 电离大于其水解， {c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是( )
A. 苯
B. 甲苯
C. 乙烯
D. 乙烷

A.苯不能与溴水反应，也不与酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；
B.甲苯不与溴水反应，由于受苯环的影响，甲苯的侧链中甲基碳原子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C.乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D.乙烷化学性质稳定，不与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。