callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {2.24 L} 三氯甲烷中所含分子数为 {N_{A}}
B. {1mol H_{2}} 与 {1molI_{2}(g)} 于密闭容器中反应，生成的 {H-I} 键数为 {2N_{A}}
C. 常温下， {0.1mol Fe} 投入到足量浓硫酸中反应，转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. {8.8g} 乙酸乙酯和乙醛 {(CH_{3}CHO)} 的混合物中含有的 {C} 原子数为 {0.4N_{A}}

A.标准状况下，三氯甲烷不是气体，则不能计算 {2.24L} 三氯甲烷中所含分子数，故 {Ａ} 错误；
B. {H_{2}} 与 {I_{2}} 的反应是可逆反应，不能进行到底，则 {1mol H_{2}} 与 {1molI_{2}(g)} 于密闭容器中反应，生成的 {H-I} 键数小于 {2N_{A}}，故 {Ｂ} 错误；
C.常温下， {0.1mol Fe} 投入到足量浓硫酸中反应，会发生钝化，则转移的电子数不能计算，故 {Ｃ} 错误；
D.乙酸乙酯和乙醛 {(CH_{3}CHO)} 的最简式相同，为 {Ｃ_{2}H_{4}O}， {8.8g} 乙酸乙酯和乙醛 {(CH_{3}CHO)} 的混合物中含有 {{8.8g}{44g/mol}=0.2mol Ｃ_{2}H_{4}O}，则含有的 {C} 原子数为 {0.4N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {1L1mol·L^{-1}FeCl_{2}} 溶液中含有 {Fe^{2+}} 的数目为 {N_{A}}
B. {2.8gCaO} 溶于 {100g} 水中，充分反应后得到的溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2LSO_{2}} 与 {N_{A}} 个 {H_{2}S} 分子混合后气体体积变为 {33.6L}
D. 在铁板上镀铜时，理论上阳极质量减少 {6.4g} 时，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}

A. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 的数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {2.8gCaO} 的物质的量为 { {2.8g}{56g/mol}=0.05mol }，溶于水，与水反应 {CaO+H_{2}O=} {Ca(OH)_{2}}，得到 {Ca(OH)_{2}} 的物质的量为 {0.05mol}，其质量为 {0.05mol×74g/mol=3.7g}，消耗水的物质的量为 {0.05mol}，其质量为 {0.9g}， {Ca(OH)_{2}} 微溶于水， {3.7gCa(OH)_{2}} 不能全部溶于 {100g-0.9g=99.1g} 水中，所以溶液中 {OH^{-}} 数目小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{A}} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 的物质的量为 {1mol}，其在标准状况下的体积为 {22.4L}，由于 {SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}，标准状况下， {11.2LSO} {{\,\!}_{2}} 与 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 分子混合后，刚好反应生成 {S} 和 {H_{2}O}，得不到气体，故C错误；
D.在铁板上镀铜时，铜为阳极，发生反应为 {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，则阳极减少 {6.4g} 时，则消耗的 {Cu} 的物质的量为 {0.1mol}，电路中转移的电子的物质的量为 {0.2mol}，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W}， {X}， {Y}， {Z} 的原子序数依次增加。 {W}， {X}， {Y} 简单离子的电子层结构相同， {X} 元素在短周期主族元素中原子半径最大； {W} 的简单氢化物常温下呈液态， {Y} 的氧化物和氯化物熔融时都能导电， {X}， {Y} 和 {Z} 原子的最外层电子数之和为 {10}。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： {W > X > Y > Z}
B. 工业上采用电解 {Y} 的氧化物冶炼单质 {Y}
C. 元素 {X} 与 {W} 形成的化合物中阴阳离子个数比为 {1:1}
D. 由 {W}， {X}， {Z 3} 种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性

A.简单离子半径： {Cl^{-} > O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+}}，即 {Z > W > X > Y}，故A错误；
B.由于氧化镁的熔点高于氯化镁，工业上一般采用电解氯化镁冶炼单质镁，故B错误；
C.元素 {X} 与 {W} 形成的化合物为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，阴阳离子个数比均为 {1:1}，故C错误；
D. {W}， {X}， {Z} 三种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性如高氯酸钠溶液呈中性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A. {1 mol} 氢氧根离子与 {1 mol} 羟基所含电子数均为 {10N_{A}}
B. {2.24 L CO_{2}} 与足量的 {Na_{2}O_{2}} 反应，转移的电子总数必为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 LCO_{2}} 气体所含 {σ} 键数目为 {4N_{A}}
D. {2.8 g N_{2}} 和 {CO} 的混合物中，所含分子总数为 {0.1N_{A}}

A.羟基不显电性，故 {1mol} 羟基含 {9mol} 电子即 {9N_{A}} 个，故A错误；
B. 二氧化碳所处的状态不明确，故二氧化碳的物质的量不能计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C.标况下 {11.2L} 二氧化碳的物质的量为 {0.5mol}，而二氧化碳分子中含 {4} 对共用电子对，故 {0.5mol} 甲醛中含 {2mol} 电子即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. 氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故 {2.8g} 混合物的物质的量为 {0.1mol}，故含 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {22.4L} 任何气体的物质的量均为 {1mol}
B. 非标准状况下， {1mol} 任何气体不可能占有 {22.4L} 体积
C. {0.3molO_{2}} 、 {0.3molN_{2}} 和 {0.4molCO_{2}} 组成的混合气体，在标准状况下的体积约为 {22.4L}
D. 标准状况下， {1molCO} 和 {1molCO_{2}} 的体积比为 {1}： {2}

A.} 温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是 {22.4L/mol}，则 {22.4L} 任何气体的物质的量不一定为 {1mol}，故A错误；
B.温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为 {22.4L/mol}， {1mol} 气体可能占有 {22.4L} 体积，故B错误；
C.标况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为 {1mol}，则在标准状况下的体积约为 {22.4L}，故C正确；
D.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则 {1molCO} 和 {1molCO_{2}} 的体积比为 {1}： {1}，故D错误，
故选： {C} ．
A.温度、压强会影响气体摩尔体积；
B.非标准状况下，气体摩尔体积也可能为 {22.4L/mol}；
C.标况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，适用于单一气体或混合气体，根据 {V=nV_{m}} 计算；
D.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 项目 结论 | | |
| {A} 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 | | |
| {B} 溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 | | |
| {C} 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 | | |
| {D} {C_{4}HCl} 的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有 {4} 种 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内 {.} 丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B.由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
D. {-C_{4}H_{9}} 的同分异构体有 {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 、 {-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 、 {-C(CH_{3})_{3}} 四种，所有 {C_{4}H_{9}Cl} 有 {4} 种同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {14g CO} 中含有 {N_{A}} 个原子
B. 标准状况下， {22.4L H_{2}O} 中含有 {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子
C. 常温常压下 {11.2L SO_{2}} 中含有 {0.5N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子
D. {1mol Fe} 与足量稀 {H_{2}SO_{4}} 完全反应，失去 {3N_{A}} 个电子

A. {1} 个 {CO} 中含有 {2} 个原子， {14gCO} 为 {0.5mol}，则含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个原子，故A正确；
B.标准状况下水不是气体，不能计算 {22.4L H} {{\,\!}_{2}} {O} 中含有的 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子数，故B错误；
C.不是在标准状况下的体积，不能计算 {11.2L SO} {{\,\!}_{2}} 中含有的 {SO} {{\,\!}_{2}} 分子数，故C错误；
D. {1mol Fe} 与足量稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 完全反应，失去 {2N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白
B. “辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料
C. 碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片
D. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的

A.二氧化硫可用于食品防腐但一定要适量，不能用于食品漂白，故A正确；
B.“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于金属材料，故B错误；
C.碘有智力元素之称，但不能大量服用，故C错误；
D.汽油中不含氮元素，所以汽车尾气中的氮氧化物主要是空气放电条件下产生的，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列物质分类全部正确的是( )
 {①} 纯碱 {②Na_{2}O} {③} 盐酸 {④NaOH} {⑤Al_{2}O_{3}} {⑥KClO_{3\;\;}}
A. 碱： {①④}
B. 电解质： {①③④⑥}
C. 盐： {①⑥}
D. 碱性氧化物： {②⑤}

A.纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B.盐酸是混合物，电解质是化合物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠和氯酸钾属于盐，故C正确；
D.氧化铝是两性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成原子个数比为 {1∶1} 型的化合物 {M} 、 {N} 、 {R}，常温下 {M} 、 {N} 为固体， {R} 为液体。 {M} 、 {N} 遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A. 三种元素都是非金属元素
B. 简单离子半径大小关系为： {Z > Y}
C. 三种化合物都是离子化合物
D. {M} 、 {N} 投入水中所得溶液中溶质相同

A. {Z} 为 {Na}，为金属元素，故A错误；
B.钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，故B错误；
C.三种化合物分别为 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaH} 、 {H_{2}O_{2}}，其中 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaH} 为离子化合物， {H_{2}O_{2}} 为共价化合物，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 、 {NaH} 与水反应都生成 {NaOH}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D} 四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素， {m} 、 {n} 、 {p} 分别是元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、的单质， {x} 、 {y} 、 {z} 是由 {A} 、 {B} 、 {C} 组成的二元化合物，其中 {y} 、 {z} 是气体且 {z} 可配制饮料，它们之间有如下转化关系， {D} 的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. {D} 的单质起火燃烧时可用 {y} 作灭火剂
B. 元素的非金属性： {C > A > B > D}
C. {B}， {C}， {D} 与 {A} 形成的简单化合物的熔点： {C > D > B}
D. 原子半径： {D > B > C > A}

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素， {m} 、 {p} 、 {n} 分别是元素 {A} 、 {B} 、 {C} 的单质， {x} 、 {y} 、 {z} 是由 {A} 、 {B} 、 {C} 组成的二元化合物，其中 {y} 、 {z} 是气体且 {x} 是用于配制饮料，结合图中转化可知， {m} 为 {H} {{\,\!}_{2}}， {n} 为 {O} {{\,\!}_{2}}， {p} 为 {C}， {x} 为 {H} {{\,\!}_{2}} {O}， {y} 为 {CO}，由 {CO+{H}_{2}O {高温}{=}C{O}_{2}+{H}_{2} }， {z} 为 {CO} {{\,\!}_{2}}， {D} 的单质可与热水发生置换反应， {D} 为 {Na}，则 {A} 为 {H}， {B} 为 {C}， {C} 为 {O}， {D} 为 {Na}，据此进行分析解答。
A. {D} 的单质可与热水发生置换反应，生成可燃性气体氢气，则 {D} 的单质起火燃烧时不可用 {y} 作灭火剂，故A错误；
B.同周期从左到右非金属性增强，甲烷中 {H} 为正价，则元素的非金属性： {C > B > A}，故B错误；
C.碳和氢能组成多种不同的烃，氧和氢能组成水和双氧水，故无法判断二者的沸点高低，故C错误；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {D > B > C > A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 苯、油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液鉴别
C. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
D. 葡萄糖、果糖的分子式均为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，二者互为同分异构体

A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有 {C=C} 官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；
B.乙醇不和碳酸钠溶液反应，但可以互溶，乙酸可以和碳酸钠溶液反应且释放出气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液会发生分层，则可以用碳酸钠溶液鉴别三者，故B错误；
C.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故C错误；
D.葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与稀硝酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}
C. 氢氧化铝与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： {Mg^{2+}+OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}

A.铁与稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2{H}^{+}═F{e}^{2+}+{H}_{2}↑ }，故A错误；
B.碳酸钙与稀硝酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B正确；
C.氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式： {3H^{+}+Al(OH)_{3}═3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

A.这是铁置换出了铜，故是置换反应，故A正确；
B.放生石灰或硅胶是吸水的，没有抗氧化的性能，故B错误；
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；
D.外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向填有硫酸处理的 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 硅胶导管中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变为绿色 乙醇具有还原性 | | | |
| {B} 向盐酸酸化的 {Cu(} {NO_{3})_{2}} 溶液中通少量 {SO_{2}}，然后滴入 {BaCl_{2}} 溶液 产生白色沉淀 {Cu^{2+}} 氧化性大于 {H_{2}SO_{4}} | | | |
| {C} 打磨后的铝片放入 {Hg(NO_{3})_{2}} 溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 汞与氧气反应放热，白色物质为 {HgO} | | | |
| {D} 向 {2} 支分别盛有相同浓度的 {FeSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 溶液中分別滴入 {2} 滴 {H_{2}S} 饱和溶液 前者无明显现象，后者产生黑色沉淀 {Ksp(FeS)} { < } {Ksp} {(CuS)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.用硫酸处理的 {K2Cr2O7} 具有强氧化性，与乙醇蒸气发生氧化还原反应，固体逐渐由橙色变为绿色，说明乙醇具有还原性，故A正确；
B.向盐酸酸化的 {Cu(} {NO_{3})_{2}} 溶液中， {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，能将 {SO_{2}} 氧化为硫酸，然后滴入 {BaCl_{2}} 溶液产生白色沉淀硫酸钡，不能说明 {Cu^{2+}} 氧化性大于 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.将铝片放入 {Hg(NO_{3})_{2}} 溶液中，铝置换出汞，铝比汞活泼，与空气中氧气反应生成氧化铝，白色物质为 {Al_{2}O_{3}}，故C错误；
D.向 {2} 支分别盛有相同浓度的 {FeSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 溶液中分別滴入 {2} 滴 {H_{2}S} 饱和溶液，由于 {FeS} 溶于硫酸，所以向 {FeSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中滴入 {2} 滴 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 饱和溶液，二者不反应，无明显现象，由于 {CuS} 不溶于硫酸，所以向 {FeSO_{4}} 溶液中滴入 {2} 滴 {H_{2}S} 饱和溶液，二者发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，不能说明 {Ksp(FeS)} { < } {Ksp} {(CuS)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为： {V_{2}O_{3}+4Li {放电}{{充电}{⇌}} Li_{4}V_{2}O_{3}}，下列说法正确的是
A. 放电时，正极上的电极反应为： {Li-e^{-}=Li^{+}}
B. 该充电宝的凝胶介质可用 {KOH} 水溶液代替
C. 充电时电池的正极失电子后 {Li_{4}V_{2}O_{3}} 会转化为 {V_{2}O_{3}}
D. 充电时每生成 {14g Li}，凝胶介质中有 {2mol} 电子通过

A.放电时，正极发生还原反应，得电子，故A错误；
B.锂单质金属性质活泼，和水发生反应，不能用 {KOH} 水溶液代替，故B错误；
C.充电时，正极变为阳极失电子发生还原反应，生成 {V_{2}O_{3}}，故C正确；
D.根据总的电极反应方程式可知，充电时，生成 {4molLi} 转移 {4mol} 电子，生成 {14gLi} 时，转移 {2mol} 电子，但凝胶介质中不会有电子通过，故C错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向分别盛有 {100mL} 水、 {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸、 {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 硫酸铜溶液的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三个烧杯中各投入 {0.05mol} {Na.} 下列有关说法正确的是( )
A. 三个烧杯中均会发生的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 {X} 烧杯中反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

A.} 钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为： {2Na+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为： {Y} {Z} {X}，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B错误；
C. {100mL} 水、 {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸、 {100mL} {0.01mol⋅L^{-1}} 硫酸铜溶液的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三个烧杯中各投入 {0.05mol} {Na}，分别生成 {0.05mol} 氢氧化钠， {0.01mol} 的氯化钠和 {0.04mol} 的氢氧化钠、硫酸铜溶液反应，方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，生成 {0.025mol} 的硫酸钠，所以 {Z} 烧杯中溶质的浓度最小，故C错误；
D.依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选： {D} ．
钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 油脂属于高分子化合物
B. 聚乙烯可以发生加成反应
C. 乙醇与水可以任意比互溶
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

A.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.聚乙烯的结构单元为 {−CH_{2}−CH_{2}−}，聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
C.水为非极性分子，乙醇为极性分子，且含有氢键，易溶于水，乙醇与水可以任意比互溶，故C正确；
D.淀粉与纤维素都的分子式都为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但聚合度 {n} 值不同，不是同分异构体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操 作 现 象 结 论 | | | |
| A. 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 | | | |
| B. 室温下，向浓度均为 {0.1 mol·L^{−1}} 的 {BaCl_{2}} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中滴加 {Na_{2}SO_{4}} 溶液 出现白色沉淀 {K_{sp}(BaSO_{4}) < K_{sp}(CaSO_{4})} | | | |
| C. 用 {pH} 计测定等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaClO} 溶液的 {pH} 后者 {pH} 比前者的大 非金属性： {Cl > C} | | | |
| D. 将铜粉加入 {1.0 mol·L^{−1} Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，可生成溴化钠，溶液显示碱性，故检验溴元素之前需要酸化，故A正确；
B.硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，该实验不能比较二者的溶度积，故B错误；
C.次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性 {Cl} 、 {C} 的强弱，故C错误；
D.发生反应： {2Fe^{3+}+Cu=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，只能说明铁离子氧化性强于铜离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {K^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 反应生成沉淀，且 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且 {OH^{-}} 不能在酸性条件下存在，故B错误；
C.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 有颜色，且 {AlO_{2}^{-}} 在酸性条件下不能大量存在，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的总反应： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2—}+O_{2}+} {x} {M=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2—}+2H_{2}O(Fe_{3}O_{4}} 看作 {FeO·Fe_{2}O_{3})}，有关说法正确的是
A. {M} 为 {OH^{—}} 离子， {x} {=4}
B. 每转移 {4mol} 电子，有 {3mol Fe^{2+}} 被氧化
C. {O_{2}} 、 {S_{2}O_{3}^{2—}} 都是氧化剂
D. 每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应中转移 {2mol} 电子

A.根据电荷守恒 {M} 为 {OH-}， {x=4}，故A正确；
B.由方程式 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 可知，当转移 {4mol} 电子时，有 {2molFe^{2+}} 被氧化，则每转移 {3mol} 电子，有 {1.5mol Fe^{2+}} 被氧化，故B错误；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故C错误；
D.每生成 {1molFe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}}，反应中转移 {4mol} 电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 原因 结论 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水退色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 | | |
| {B} 乙酸分子中含有羧基 可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}} | | |
| {C} 纤维素和淀粉的分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 它们属于同分异构体 | | |
| {D} 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 两个反应属于同一类型反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有 {C=C} 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故 {A} 错误；
B.羧基具有酸性，能与 {NaHCO} {3} 溶液反应生成 {CO} {2}，所以乙酸可与 {NaHCO} {3} 溶液反应生成 {CO} {2}，故 {B} 正确；
C.纤维素和淀粉的化学成分均为 {(C} {6} {H} {10} {O} {5} {)n}，但两者的 {n} 不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故 {C} 错误；
D.乙酸乙酯与水的反应为水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故 {D} 错误。
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有 {10} 电子， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {W} 、 {X} 分别与 {Z} 组成的二元化合物常温下均为气体，且可反应产生黄烟。下列说法正确的是( )
A. {W} 与 {Y} 形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红
B. {Z} 的简单氢化物的热稳定性比 {X} 的强
C. {X} 与 {Z} 同主族，与 {Y} 同周期
D. {X} 、 {Y} 的简单离子的电子层结构相同

A.氢化钠为离子化合物，故A错误；
B.非金属性 {O} 大于 {S}，故氢化物稳定性，水大于硫化氢，故B错误；
C. {O} 和 {S} 同主族，与钠不在同一周期，故C错误；
D.氧离子和钠离子核外都含有 {10} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. {78 g Na_{2}O_{2}} 中存在的共价键总数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. {0.1 mol_{38}^{90} {S}r } 原子中含中子数为 {3.8} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 氢氧燃料电池负极消耗 {2.24 L} 气体时，电路中转移的电子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {0.1 mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液中 {Fe^{3+}} 的数目为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {78 gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {1mol}，存在的共价键总数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {{\,\!}_{38}^{90} {S}r } 的中子数为 {90-38=52}， {0.1mol \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 原子中含中子数为 {5.2N_{A}}，故B错误；
C.气体不一定在标况下，无法计算物质的量，故C错误；
D.由于溶液中铁离子部分水解，将 {0.1mol} 氯化铁溶于 {1L} 水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于 {0.1mol}，铁离子数目小于 {0.1N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着现代科学的发展，大量的科学发展促进了人们对原子、原子核的认识，下列有关原子、原子核的叙述正确的是( )
A. 卢瑟福 {α} 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构
B. 天然放射现象表明原子核内部有电子
C. 轻核聚变反应方程有： {{}_{1}^{2}{H}+{}_{1}^{3}H {}_{2}^{4}He+{}_{0}^{1}n}
D. 氢原子从 {n=3} 能级跃迁到 {n=1} 能级和从 {n=2} 能级跃迁到 {n=1} 能级，前者跃迁辐射出的光子波长比后者的长

A.卢瑟福的 {α} 粒子散射实验说明原子的核式结构模型，没有涉及到原子核内部结构 {.} 故A错误；
B.天然放射现象只说明原子核内部有复杂结构，原子核内部没有电子，衰变的产生的电子，是原子核内部的中子转变为质子和电子，电子释放出来 {.} 故B错误；
C.轻核聚变方程电荷数守恒、质量数守恒 {.} 故C正确；
D.氢原子从 {n=3} 能级跃迁到 {n=1} 能级和从 {n=2} 能级跃迁到 {n=1} 能级，前者辐射的光子能量大，即光子的频率大，则前者辐射的光子波长比后者短 {.} 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 苯、汽油、油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. {CH_{2}O_{2}} 和 {C_{2}H_{4}O_{2}} 分子组成上相差一个 {CH_{2}}，所以互为同系物
C. 葡萄糖能发生银镜反应，也能与氧气发生催化氧化反应
D. 己烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

A.油脂主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 只有甲酸一种结构， {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O} {{\,\!}_{2}} 可以有乙酸或甲酸甲酯两种不同的结构，故二者不一定是同系物，故B错误；
C.葡萄糖含有羟基、醛基，能发生银镜反应，也能与氧气发生催化氧化反应，故C正确；
D.乙酸、己烯分子中含有甲基，故所有原子不可能共面，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向某一溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 和 {HNO_{3}} 混合溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {B} 向盛有 {2mL0.1mol/LAgNO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1mL0.1mol/ LNaCl} 溶液，再向其中滴加 {4～5} 滴 {0.1mol/LKI} 溶液 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} | | | |
| {C} 室温下，取相同大小、形状和质量的 {Cu} 粒分别投入 {0.1mol/L} 的稀硝酸和 {10.0mol/L} 的浓硝酸中 {Cu} 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 | | | |
| {D} 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 生成的气体可能是 {SO_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向某一溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 和 {HNO_{3}} 混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}，有可能是含有 {SO_{3}^{2-}} 或 {HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向盛有 {2ml 0.1mol/L AgNO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1mL0.1mol/L NaCl} 溶液，先有白色 {AgCl} 沉淀生成，溶液中还有大量 {Ag^{+}} 剩余，再向其中滴 {4～5} 滴 {0.1mol/L KI} 溶液，剩余的 {Ag^{+}} 与 {I^{-}} 结合产生黄色沉淀 {AgI}，并非沉淀转化，故不能得出 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}，故B错误；
C. {Cu} 与稀硝酸和浓硝酸的反应产物不同，属于不同反应，因此无法比较浓度对反应速率的影响，故C错误；
D. {SO_{2}} 能够使澄清石灰水变浑浊，生成气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是 {SO_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是
A. {Fe_{2}O_{3}} 常用作红色油漆和涂料
B. 植物油与矿物油的化学成分完全相同
C. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料
D. 液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存

A. {Fe_{2}O_{3}} 为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B.植物油主要成分是脂肪酸的甘油酯，矿物油是石油，其主要成分是碳氢化合物(主要成分脂肪烃)，故B错误；
C.聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；
D. 常温下氯气不与铁反应，而铁在浓硫酸 中发生钝化，生成氧化膜阻止反应进行，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含 {0.2mol H_{2}SO_{4}} 溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L NH_{3}} 分子的电子数、质子数均为 {10N_{A}}
C. {1mol N_{2}} 与 {3mol H_{2}} 混合，充分反应后形成的 {N-H} 键数目为 {6N_{A}}
D. {4.6gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中氧原子数为 {0.2N_{A}}

A.完全反应 {0.2mol} 浓硫酸会生成 {0.1mol} 二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于 {0.1mol}，生成 {SO_{2}} 的分子数小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {22.4L} 氨气的物质的量不是 {1mol}，故B错误；
C. {1mol} 氮气与 {3mol} 氢气生成的氨气的物质的量一定小于 {2mol}，生成氨气的分子数小于 {2N_{A}}，故C错误；
D. {4.6gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中氧原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )
A. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
B. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，则甲苯也不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
D. 分子式为 {C_{7}H_{7}Br} 的芳香族化合物的同分异构体有 {4} 种，则分子式为 {C_{7}H_{8}O} 的芳香族化合物的同分异构体也是 {4} 种

A.乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯故A正确；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中由于苯环对甲基影响，甲苯可以使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B错误；
C.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，但丙烯分子中甲基是立体结构，所以丙烯分子中所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.分子式为 {C} {{\,\!}_{7}} {H} {{\,\!}_{8}O}，且属于芳香族化合物，故符合条件的同分异构体为 {5} 种，故D错误。
为 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. {1mol} 乙烷在光照条件下最多与 {6molCl_{2}} 发生取代反应
B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应
C. {C_{3}H_{2}Cl_{6}} 有 {4} 种同分异构体
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 可能互为同系物

A. {1mol} 乙烷在光照条件下最多与 {6molCl} {{\,\!}_{2}} 发生取代反应，故A正确；
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，而不是氧化反应，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{6}} 有 {4} 种同分异构体，故C正确；
D. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 和 {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{8}} 可能互为同系物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次递增， {R} 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记； {R} 和 {X} 能形成 {XR_{3}} 型化合物， {X} 在化合物中只显一种化合价； {R} 和 {Z} 位于同主族， {Y} 原子最外层电子数等于电子层数的 {2} 倍。下列有关推断正确的是
A. {R} 单质和 {Z} 单质均可与水发生反应置换出 {O_{2}}
B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C. {YR_{6}} 能在氧气中剧烈燃烧
D. 元素对应的简单离子的半径： {Y > Z > R > X}

A.氯气单质与水反应生成盐酸和次氯酸，不能置换出氧气，故A错误；
B.氯离子为强酸阴离子，不会促进水的电离平衡，故B错误；
C. {SF_{6}} 为不可燃气体，也不助燃，所以不能在氧气中剧烈燃烧，故C错误；
D. {Cl^{-}} 与 {S^{2-}} 具有相同电子层结构，氯离子核电荷数大于硫离子，故氯离子的离子半径小于硫离子， {F^{-}} 和 {Mg^{2+}} 具有相同电子层结构，且它们的电子层数小于氯离子，所以它们离子半径比氯离子小，镁离子核电荷数大于氟离子，所以镁离子的离子半径小于氟离子，所以四种离子的离子半径大小关系为 {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面叙述错误的是
A. 放电影时，放映室射到银屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象。
B. 氧化还原反应的本质是电子的转移
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质

A.这是气溶胶体的丁达尔现象，故A正确；
B.氧化还原反应的本质的是电子转移，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.纯水可以电离出离子，只中离子浓度极小，所以导电性很差，但是是电解质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {xR^{2+}+yH^{+} +O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O} 的离子方程式中，对 {m} 和 {R^{3+}} 判断正确的是( )
A. {m=4}， {R^{3+}} 是氧化产物
B. {m=2y}， {R^{3+}} 是氧化产物
C. {m=2}， {R^{3+}} 是还原产物
D. {m=y}， {R^{3+}} 是还原产物

A. {m=4}， {R^{3+}} 是氧化产物，故A正确；
B. {m=4}， {y=4}， {R^{3+}} 是氧化产物，故B错误；
C. {m=4}， {R^{3+}} 是氧化产物，故C错误；
D. {m=y}， {R^{3+}} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关药物的知识，说法正确的是( )
A. 药物能防病治病，可以大量使用
B. 胃酸分泌过多，可用 {NaOH} 作抗酸药
C. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
D. 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验

A.凡是药物都带有一定的毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故A错误；
B.氢氧化钠有强腐蚀性，不能服用，故B错误；
C.因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故C正确；
D.从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 {X+Z=2Y}，且 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是( )
A. 若 {Y} 是 {Na}，则 {X} 、 {Z} 不可能是同一主族元素
B. 若 {X} 是 {O}，则 {YX} 一定是离子化合物
C. 若 {X} 是 {Na}，则 {Z} 的最高价一定为偶数
D. 若 {Y} 是 {O}，则非金属性 {Z > Y > X}

A. {Y} 是 {Na}，则 {X+Z=22}， {N} 和 {P} 是同一主族元素， {7+15=22} 满足前述条件，故A错误。
B. {X} 是 {O}，因为 {O} 原子序数是 {8}，偶数，则 {Z} 只能是 {S}， {Y} 的原子序数为 { {8+16}{2} =12}， {Y} 是 {Mg}， {MgO} 是离子化合物，故B正确；
C. {X} 是 {Na}，则 {Z} 只能是 {P} 或 {Cl}，最高价都是奇数，故C错误；
D. {Y} 是 {O}，则 {X+Z=16}，只有 {Z} 为 {P}， {X} 为 {H} 满足，非金属性： {O > P > H}，即： {Y > Z > X}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 粒子组 评价 | | |
| {A} 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，因为有沉淀和气体生成： {2Al^{3+}+} {CO_{3}^{2-}} {+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{2}↑} | | |
| {B} 中性溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 不能大量共存，因为有沉淀生成： {2Fe^{3+}+3S^{2-}=Fe_{2}S_{3}↓} | | |
| {C} 澄清溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{3}·H_{2}O} 不能大量共存，因为有沉淀生成： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓} | | |
| {D} 酸性溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 能大量共存于同一溶液中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CO_{3}^{2-}} 是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而 {Al^{3+}} 是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，反应的离子方程式为： {2Al^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑}，离子方程式错误，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+3S^{2-}=S↓+2FeS↓}，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 之间不反应，能够大量共存，评价及离子反应方程式书写均正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )
A. 甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B. 乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C. 它们的最高化合价均与其族序数相同
D. 丁元素单质有多种同素异形体

A.甲单质形成的多种新材料 {C_{60}} 、纳米碳等具有美好应用前景，故A正确；
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物 {NaF}，故B正确；
C. {F} 没有最高化合价，则 {C} 、 {Mg} 、 {P} 的最高化合价均与其族序数相同，故C错误；
D.丁元素单质有白磷、红磷等多种同素异形体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C. 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
D. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

A.雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故A错误；
B.利用 {CO} {{\,\!}_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故B正确；
C.用废旧皮革不可生产生产药用胶囊，故C错误；
D.矿物油(如机油、润滑油等)不与热的饱和碳酸钠溶液反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是四种原子序数依次增大的主族元素。已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期中的三种非金属元素， {X} 元素原子的核外电子数等于所在周期数； {Y} 单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气； {Z} 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍； {W} 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是 {W > Z > Y > X}
B. 元素 {X} 、 {Y} 和 {Z} 可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物
C. 化合物 {YX_{3}} 水溶液能导电，所以 {YX_{3}} 属于电解质
D. 工业上采用电解 {WCl_{3}} 溶液的方法制取 {W} 单质

A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是 {Al > N > O > H}，即 {W > Y > Z > X}，故A错误；
B. {H} 、 {N} 和 {O} 元素可以组成共价化合物，如 {HNO_{3}}，也可以组成离子化合物，如 {NH_{4}NO_{3\;}}，故B正确；
C. {NH_{3}} 的水溶液能导电，是因为 {NH_{3}} 与水反应生成的一水合氨电离产生铵离子和氢氧根， {NH} {{\,\!}_{3}} 属于非电解质，故C错误；
D.工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，用惰性电极电解 {ACl} {{\,\!}_{3}} 溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应通常无需加热
B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量
C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化
D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂

A.反应是吸热还是放热与反应条件无关，故A错误；
B.放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故C正确；
D.放热反应释放的能量是反应物化学键断裂吸收的能量与生成物形成化学键放出的能量的差值，任何化学反应都包含化学键的断裂和形成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素，原子序数依次增大， {X^{3+}} 比 {Z^{2-}} 少一个电子层 {.} 以下说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 氧化物的熔点： {Z > X}
C. 简单氢化物稳定性： {Z > Y}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 单质的晶体类型可能有三种

A.同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小，则原子半径： {X > Y > Z}，故A正确；
B. {Al} 的氧化物为离子晶体， {S} 的氧化物为分子晶体，则氧化物的熔点： {X > Z}，故B错误；
C.同周期从左到右随着原子序数增大，非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性增强，所以简单氢化物稳定性： {Z > Y}，故C正确；
D.若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {Al} 、 {Si} 、 {S}，则其单质分别为金属晶体、原子晶体、分子晶体，故D正确．
最终答案：B