callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A. 铜一锌原电池中，铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时，铜作阳极

A.} 原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中， {Zn} 活泼，则 {Zn} 为负极， {Cu} 为正极，故A错误；
B.粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C.电镀 {Cu} 时， {Cu} 作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成 {Cu}，故C正确；
D.电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用 {Cu} 为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；
故选： {C} ．
A.原电池中活泼金属作负极；
B.粗铜精炼时粗铜作阳极；
C.电镀 {Cu} 时 {Cu} 作阳极；
D.电解食盐水用惰性电极作阳极．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}； {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}；总反应为： {Ag_{2}O+Zn=2Ag+ZnO}，下列判断正确的是( )
A. 锌为正极， {Ag_{2}O} 为负极
B. 原电池工作时，正极区 {PH} 减小
C. 锌为负极， {Ag_{2}O} 为正极
D. 原电池工作时，负极区 {PH} 增大

A.} 根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B.原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区 {pH} 增大，故B错误；
C.根据 {A} 知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D.原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则 {pH} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)} 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加 {C} 的用量
B. 增大反应体系的压强使体积改变
C. 升高体系的反应温度
D. 将容器的体积缩小一半

A.C} 是固体，没有浓度可言，所以增加 {C} 的用量，不影响反应速率，故A正确；
B.增大反应体系的压强使体积改变，气体浓度增大，反应速率增大，故B错误；
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D.将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作正确的是( )
A. 将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 称量固体氢氧化钠固体时，直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量
C. 进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D. 蒸馏时温度计水银球置于液体中

A.} 容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B.氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C.进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出，以避免液体重新混合而污染，故C正确；
D.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关分散系的下列说法正确的是( )
A. 浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液制备氢氧化铁胶体
C. 将 {0.1molFeCl_{3}} 制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为 {0.1N_{A}}
D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

A.} 浊液分为乳浊液和悬浊液，能用过滤的方法从分散剂中分离开来，故A正确；
B.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴氯化铁饱和溶液加热到透明的红褐色制备氢氧化铁胶体，故B错误；
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 {N_{A}} 个，故C错误；
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 {1-100nm(10^{-7}～10^{-9}m)} 之间，溶液的粒子直径小于 {1nm}，浊液的子直径大于 {100nm}，丁达尔效应是胶体的特征性质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 能使酚酞变红的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含 {Na_{2}CO_{3}} 的水溶液中： {H^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 能使石蕊变红的溶液中： {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性， {OH^{-}} 与 {Mg^{2+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.能使石蕊变红的溶液呈酸性， {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 过量二氧化碳通入足量的 {NaOH} 溶液中： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}
D. 氨水和醋酸溶液混合： {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}

A.} 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.过量二氧化碳通入足量的 {NaOH} 溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，反应的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.氨水和醋酸溶液混合，醋酸分子不能拆开，正确的离子方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O+CH_{3}COOH=NH_{4}^{+}+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构的说法中正确的是( )
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}
B. 非金属元素的最外层电子数都大于 {3}
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类

A.He} 的最外层电子数为 {2}，其它稀有气体的最外层电子数都是 {8}，故A错误；
B. {H} 为非金属元素，最外层电子数为 {1}，一般非金属元素的最外层电子数大于 {3}，故B错误；
C.普通 {H} 只含质子，不含中子，其它原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；
D.同种元素的质子数相同，原子由质子、中子、电子构成，且质子数 {=} 电子数，则质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 的说法不正确的是( )
A. 钇元素属于金属
B. 质子数与中子数之差为 {50}
C. 原子的核外电子数是 {39}
D. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 是两种不同的核素

A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；
B、质子数 {+} 中子数 {=} 质量数，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=89-39=50}，质子数与中子数之差为 {50-39=11}，故B错误；
C、原子的核外电子数 {=} 核内质子数，所以核外有 {39} 个电子，故C正确；
D、 { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知第 {3} 周期某元素 {R} 的气态氢化物的化学式为 {H_{2}R}，下列叙述中不正确的是( )
A. 该元素的原子最外电子层上有 {6} 个电子
B. 该元素最高正价氧化物的化学式为 {RO_{2}}
C. 该元素一定是非金属元素
D. 该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为 {H_{2}RO_{4}}

A. {R} 元素最高正化合价为 {+6}，故其原子最外层电子数为 {6}，故A正确；
B.该元素的原子高正价为 {+6}，则最高正化合价氧化物的化学式为 {SO_{3}}，故B错误；
C.由于元素 {R} 形成气态氢化物 {H_{2}R}， {R} 元素最低负化合价为 {-2}， {R} 为非金属元素，故C正确；
D.该元素的原子高正价为 {+6}，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{2}SO_{4}}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A. {I_{2}} 升华
B. {NaCl} 颗粒被粉碎
C. {H_{2}SO_{4}} 溶于水得硫酸溶液
D. {NaOH} 受热熔化

A.} 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B.食盐颗粒被粉碎，不存在共价键，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 溶于水，发生电离，共价键被破坏，故C正确；
D. {NaOH} 为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质俗名与对应化学式相匹配的一组是( )
A. 烧碱-- {Na_{2}CO_{3}}
B. 纯碱-- {NaHCO_{3}}
C. 熟石灰-- {Ca(OH)_{2}}
D. 小苏打-- {NaOH}

A.NaOH}，俗名烧碱，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}}，俗名纯碱，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}}，俗名熟石灰，故C正确；
D. {NaHCO_{3}}，俗名小苏打，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 酸性食物就是吃的时候感觉有酸味的物质
B. 铁元素和碘元素都是人体必需的微量元素
C. 油脂是能量最高的食物，所以要多吃油脂类食物保证体内能量需求
D. 糖尿病人不能多吃甜食，可以多食用淀粉类的食物

A.} 食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类，故A错误；
B.人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故B正确；
C.油脂是重要的营养物质，油脂在人体内消耗不完时，会以脂肪的形式储存起来，导致人体发胖，所以不能过多摄入，故C错误；
D.糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量 {.} 糖尿病人不可以多吃富含淀粉的食物，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据酸性食物的含义解答；
B.根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断；
C.油脂是重要的营养物质，油脂在人体内消耗不完时，会以脂肪的形式储存起来，导致人体发胖；
D.淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是( )
A. {2KI+Br_{2}═2KBr+I_{2}}
B. {CaCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}CaO+CO_{2}↑}
C. {SO_{3}+H_{2}O} { { {\;\; \;\;}}{\;}H_{2}SO_{4}}
D. {MgCl_{2}+2NaOH} { { {\;\; \;\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+NaCl}

A.2KI+Br_{2}═2KBr+I_{2}} 为置换反应， {I} 、 {Br} 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B. {CaCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}CaO+CO_{2}↑} 为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {SO_{3}+H_{2}O} { { {\;\; \;\;}}{\;}H_{2}SO_{4}} 为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {MgCl_{2}+2NaOH} { { {\;\; \;\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+2NaCl} 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氯气可用于自来水的消毒
B. 二氧化硅是半导体材料
C. 氢氧化铁胶体能用于净水
D. 二氧化硫可用于漂白纸浆

A.} 氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B.二氧化硅不导电，是电的绝缘体，具有良好的光学特性，是光导纤维主要成分，故B错误；
C.氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故D正确；
故选： {B} ．
A.氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
B.二氧化硅不导电；
C.氢氧化铁胶体具有吸附性；
D.二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B. 反应物和生成物浓度相等
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

A.} 化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是都不是零，故A错误；
B.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误；
C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D.化学反应一定伴随能量变化，断开化学键吸收的能量不等于形成化学键所放出的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 二氧化锰和浓盐酸反应： {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}} {Mn^{2+}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}
B. 稀盐酸和硅酸钠溶液反应： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}
C. 碳酸钙和稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 铜和氯化铁溶液反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.} 氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为 {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故B正确；
C.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故C错误；
D.铜和氯化铁溶液反应的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，关于 {①0.01mol/L} 醋酸溶液， {②pH=2} 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. {c(CH_{3}COOH)}： {① > ②}
B. {c(CH_{3}COO^{-})}： {① > ②}
C. {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}： {①=②}
D. {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}： {① < ②}

A、 {c(CH_{3}COOH)}： {① < ②}，故错误；
B、 {c(CH_{3}COO^{-})}： {① < ②}，故错误；
C、根据溶液中物料守恒： {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})① < ②}，故错误；
D、 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}， {① < ②}，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，振荡，用 {CCl_{4}} 萃取出溴
B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓 {HNO_{3}} 和浓 {H_{2}SO_{4}}，将其倒入到 {NaOH} 溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}}，将其通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中洗气

A.} 溴氧化 {KI} 生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C.酸与 {NaOH} 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 中性溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含 {MnO_{4}^{-}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{2}} 溶液中： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.Fe^{3+}} 只能存在于酸性溶液，中性溶液中不能大量存在铁离子，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 在 {H^{+}} 存在条件下能够氧化 {Br^{-}} 、 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能够氧化 {FeCl_{2}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸或碱溶液， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与 {OH^{-}} 反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大， {A} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， {B} 的氢化物的水溶液呈碱性； {C} 、 {D} 为金属元素，且 {D} 原子最外层电子数等于其 {K} 层电子数；若往 {E} 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. {B} 的氢化物沸点一定高于 {A} 的氢化物沸点
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 {C} 的盐
C. 向 {D} 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. 氧化物水化物的酸性 {E} 大于 {B}

A. {A} 的氢化物若为苯等烃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故A错误；
B.某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 {Na} 元素，可能是含钠盐，也可能为 {NaOH} 等，故B错误；
C. {Mg} 单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；
D.如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论 {A} 液态氯气不导电 {Cl_{2}} 是非电解质 {B} {SO_{2}} 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 {BaSO_{3}} 不溶于强酸 {C} {NaHCO_{3}} 溶液与 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液混合产生白色沉淀 结合 {H^{+}} 能力： {CO_{3}^{2-} < [Al(OH)_{4}]^{-}} {D} 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： {P > N} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Cl_{2}} 是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {SO_{2}} 通过硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液混合， {[Al(OH)_{4}]^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合 {H^{+}} 的能力： {CO_{3}^{2} < [Al(OH)_{4}]^{-}}，故C正确；
D.氮气中存在 {N≡N}，氮气稳定，而非金属性 {N > P}，不能利用反应条件比较 {N} 、 {P} 的非金属性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {1L} {lmol/LHF} 溶液中含 {HF} 分子数目为 {N_{a}}
B. {2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g) H=-a} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {78gNa_{2}O_{2}} 固体中含阴离子数目为 {N_{a}}
D. 精炼铜时阳极溶解 {64gCu}，则电路中转移电子数一定为 {2Na}

A.HF} 为弱酸，水溶液中部分电离，所以标准状况下， {1L} {lmol/LHF} 溶液中含 {HF} 分子数目小于 {N_{A}}，故A错误；
B.将 {2molCO_{2}} 和 {6molH_{2}} 在一密闭容器中按照上述反应充分反应，二氧化碳和氢气不能完全反应生成，所以放出小于 {akJ} 的热量，故B错误；
C. {78gNa_{2}O_{2}} 固体物质的量为： { {78g}{78g/mol}=1mol}，含阴离子数目为 {N_{A}}，故C正确；
D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少 {64g} 时，电路中转移的电子的物质的量不一定为 {2mol}，转移的电子数不一定为 {2N_{A}}，故D错误；
故选： {C}。
A. {HF} 为弱酸，水溶液中部分电离；
B.可逆反应不能进行到底；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.电解精炼阳极失电子的不全是铜。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下某无色溶液中由水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {l.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}}，则在此溶液中一定能大量存在的离子组是
( )
A. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HS^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且为无色溶液，故A正确；
B. {HS^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 为有色离子，且 {Cu^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： {2NH_{3}⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}} 据此判断以下叙述中错误的是( )
A. 液氨中含有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 等微粒
B. 一定温度下液氨中 {c(NH_{4}^{+})⋅c(NH_{2}^{-})} 是一个常数
C. 液氨的电离达到平衡时 {c(NH_{3})=c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}
D. 只要不加入其他物质，液氨中 {c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}

A.} 液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 {NH_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{2}^{-}} 等粒子，故A正确；
B.液氨中 {c} {(NH_{4}^{+}} )与 {c} {(NH_{2}^{-}} )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 {c} {(NH_{4}^{+}} )与 {c} {(NH_{2}^{-}} )的乘积为定值，故B正确；
C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时， {c} {(NH_{4}^{+}} {)=c} {(NH_{2}^{-}} {) < c} {(NH_{3}} )，故C错误；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的 {NH_{4}^{+}} 和 {NH_{2}^{-}} 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以 {c} {(NH_{4}^{+}} {)=c} {(NH_{2}^{-}} )，故D正确；
故选： {C} ．
A.可逆反应中的各种微粒都共存；
B.液氨中 {c} {(NH_{4}^{+}} )与 {c} {(NH_{2}^{-}} )的乘积只与温度有关；
C.液氨电离达到平衡状态时， {c} {(NH_{4}^{+}} {)=c} {(NH_{2}^{-}} )小于 {c} {(NH_{3}} )；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中 {c} {(NH_{4}^{+}} {)=c} {(NH_{2}^{-}} )．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，某一气态平衡体系中含有 {X(g)} 、 {Y(g)} 、 {Z(g)} 、 {W(g)} 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： {K= {c(X) c^{2}(Y)}{c^{2}(Z) c^{2}(W)}}，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度， {W(g)} 体积分数增加，则正反应是放热反应
B. 减小 {X} 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 {K} 减小
C. 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D. 该反应可表示为 {X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)}

A.升高温度， {W(g)} 体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B. {K} 只与温度有关，则减小 {X} 浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故B错误；
C.平衡正向移动，不能确定温度的变化，则不能确定 {K} 的变化，故C错误；
D.由 {K} 表达式可知， {X} 、 {Y} 为生成物， {Z} 、 {W} 为反应物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {100℃} 的溫度下，水的离子积 {K_{w}=1×10^{-12}.} 下列说法正确的是( )
A. {0.05mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {PH=1}
B. {0.001mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {PH=11}
C. {0.005mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {0.0lmol/LNaOH} 溶液等体积浪合，混合液 {pH=6}，溶液呈酸性
D. 完全中和 {PH=3} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {50mL}，需要 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液 {50mL}

A. {0.05} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液中， {C(H^{+})=0.05} {mol⋅L^{-1}×2=0.1mol/L}，所以 {pH=1}，故A正确；
B. {0.001mol/L} 的氢氧化钠溶液， {C(H^{+})=10^{-9} mol/L}， {pH=9}，故B错误；
C. {0.005} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸与 {0.01} {mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液等体积时， {n(H^{+})=n(OH^{-})}，所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性， {pH} 为 {6}，故C错误；
D. {pH=3} 的硫酸中， {C(H^{+})=10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液中 {C(OH^{-})=0.1mol/L}，中和 {pH=3} 的硫酸溶液 {50} {mL}，需要 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液 {0.5mL}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {SO_{2}} 分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 溶液 实验现象 实验结论 {A} {H_{2}S} 产生黄色沉淀 {SO_{2}} 有氧化性 {B} 酸性 {KMnO_{4}} 紫色溶液褪色 {SO_{2}} 有漂白性 {C} 石蕊 溶液先变红，后褪色 {SO_{2}} 有酸性和漂白性 {D} {Ba(NO_{3})_{2}} 产生白色沉淀 {SO_{2}} 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 与 {H_{2}S} 反应生成 {S} 单质，该反应中 {SO_{2}} 中 {+4} 价 {S} 元素被还原生成 {0} 价的单质 {S}，二氧化硫被还原，做氧化剂，故A正确；
B.酸性 {KMnO_{4}} 溶液能够氧化 {SO_{2}}，导致溶液褪色， {SO_{2}} 表现了还原性，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色但不褪色，故C错误；
D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀，不是 {SO_{2}} 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，如与氯化钡无沉淀，故D错误；
故选： {A}。
A.化合价降低的反应物具有氧化性，黄色沉淀为 {S} 单质，结合化合价变化分析；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
C.二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融 {.} 要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是( )
A. 无烟煤
B. 石油
C. 天然气
D. 氢气

A.} 无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故A错误；
B.石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故B错误；
C.天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故C错误；
D.氢气燃烧生成水，不污染环境，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 、 {101kPa} 时， {1g} 甲醇 {(CH_{3}OH)} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 和液态 {H_{2}O}，同时放出 {22.68kJ} 热量 {.} 下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A. {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-725.8} {kJ/mol}
B. {2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l) H=+1} {451.6} {kJ/mol}
C. {2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}+4H_{2}O(l) H=-22.68} {kJ/mol}
D. {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-725.8} {kJ/mol}

A.1molCH_{3}OH} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 和液态 {H_{2}O}，放热为 {22.68kJ×32=725.8} {kJ}，则热化学方程式为 {CH_{3}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-725.8} {kJ/mol}，故A正确；
B.放热反应，焓变为负，故B错误；
C.应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，故C错误；
D.水的状态应为液体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )
A. 氧气和臭氧之间的相互转化是物理变化
B. 溶于水能导电的化合物可能是非电解质
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应

A.} 氧气和臭氧之间的相互转化又有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.溶于水能导电的化合物可能是非电解质，例如二氧化硫，二氧化碳等，故B正确；
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化氮、一氧化碳，故C错误；
D.氧气和臭氧之间的相互转化有单质生成，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选： {B} ．
A.有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化；
B.二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电解出自由移动的离子而导电；
C.一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物；
D.氧化还原反应必须有化合价变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入稀硝酸中： {Cu+4} {H^{+}+2} {NO_{3}} {{\,\!}^{-}═Cu^{2+}+2} {NO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2} {Fe^{2+}}
C. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {SiO_{3}^{2-}+2} {H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}

A.} 将铜插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}} {{\,\!}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2} {H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 工业上将 {Cl_{2}} 通入石灰乳中制漂白粉： {Cl_{2}+2} {OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2} {MnO_{4}^{-}+6} {H^{+}+5} {H_{2}C_{2}O_{4}═2} {Mn^{2+}+10} {CO_{2}↑+8} {H_{2}O}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} {MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.工业上将 {Cl_{2}} 通入石灰乳中制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为： {Ca(OH)_{2}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}═2} {Mn^{2+}+10} {CO_{2}↑+8} {H_{2}O}，故C正确；
D.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤素的叙述，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加 {X^{-}} 的半径递增，还原性递减(用 {X} 表示卤素原子)
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C. 单质与水反应均可表示为 {X_{2}+H_{2}O═HX+HXO(} 用 {X} 表示卤素原子)
D. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

A.} 电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强，则随核电荷数的增加 {X^{-}} 的半径递增，还原性增强，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故B错误；
C.只有 {F_{2}} 与水反应生成 {HF} 和 {O_{2}}，其它卤素单质与水反应均可表示为 {X_{2}+H_{2}O═HX+HXO}，故C错误；
D.卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测 {.} 屋结果偏小的是( )
A. 加热前称量时坩埚未完全干燥
B. 加热时间过长，晶体部分变黑
C. 加热过程中有少量晶体溅出
D. 在空气中冷却

A.} 加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水分蒸发，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故A错误；
B.加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故B错误；
C.加热过程中有少量晶体溅出，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故C错误；
D.在空气中冷却，导致测定的结晶水质量偏小，测定结果偏小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 它们之间的关系是( )
A. 所含硫原子的物质的量之比为 {1}： {1}
B. 硫元素的质量之比为 {5}： {4}
C. 氧元素的质量之比为 {6}： {5}
D. 所含氧原子的物质的量之比为 {3}： {2}

A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 分子中都只含有 {1} 个 {S} 原子，则二者所含硫原子的物质的量之比 {5}： {4}，故A错误；
B.根据 {A} 可知，二者所含硫原子的物质的量之比 {5}： {4}，含有硫元素的质量之比为 {5}： {4}，故B正确；
C. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 分子中含有 {O} 原子数目分别为 {2} 、 {3}，则二者所含 {O} 原子的物质的量之比 {=} 质量之比 {=(5×2)}： {(4×3)=5}： {6}，故C错误；
D.根据 {C} 可知而含有氧原子的物质的量之比为 {5}： {6}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
A. 室温下，氯气通入 {NaOH} 溶液中制得漂白液 {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. 氯水具有杀菌消毒作用： {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}
C. 氯水应避光保存的原因是： {2HClO { {\;{光}\;}{}}{\;}H_{2}O+Cl_{2}↑}
D. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 可增强漂白效果： {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}

A.} 室温下，氯气通入 {NaOH} 溶液中制得漂白液，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.氯气与水的反应为： {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；
C.氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为： {2HClO { {\;{光}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，故C错误；
D.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 可增强漂白效果，发生反应为： {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A. 向 {CaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体
C. 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液
D. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钙溶液不反应，没有生成沉淀，故A错误；
B.二氧化碳过量，生成碳酸氢钡，没有生成沉淀，故B错误；
C.向 {FeCl_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，故C错误；
D.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O}，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟： {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}
B. 打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}

A.} 氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为： {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}，故A正确；
B.打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化亚铁易被氧化，则 {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 {A} 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 {B} 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 {C} 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 {D} 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成水和粘性的硅酸钠，反应的化学方程式为： {2NaOH+SiO_{2}═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，Ⅰ对，Ⅱ对，判断错误，故A错误；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，氯水可以使有色布条褪色，氯气不具有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，判断错误，故B错误；
C.二氧化硅不溶于水也不跟水反应，二氧化硅与水不反应，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的概念，Ⅰ错，Ⅱ对，判断错误，故C错误；
D.漂白粉是混合物，主要成分是 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}，有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}，白醋的主要成分为醋酸，醋酸的酸性比次氯酸强，发生 {Ca(ClO)_{2}+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Ca+2HClO}，加入酸则增强漂白能力，Ⅰ对，Ⅱ对，判断正确，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )
A. 摩尔质量 {g/mol}
B. 气体摩尔体积 {L/mol}
C. 溶解度 {g/100g}
D. 密度 {g/cm^{3}}

A.M= {m}{n}}，质量的单位为 {g}，物质的量的单位为 {mol}，则摩尔质量的单位为 {g/mol}，故A正确；
B. {V_{m}= {V}{n}}，体积单位为 {L}，物质的量单位为 {mol}，则气体摩尔体积的单位为 {L/mol}，故B正确；
C.溶解度的单位为 {g}，故C错误；
D. {ρ= {m}{V}}，质量单位为 {g}，体积单位为 {cm^{3}}，则密度的单位为 {g/cm^{3}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
B. {NaOH} 溶液和盐酸反应
C. {Cu(OH)_{2}} 和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应
D. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 的反应

A.Ba(OH)_{2}} 溶液和稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应离子方程式为 {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B. {NaOH} 和 {HCl} 都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 难溶于水，与稀 {H_{2}SO_{4}} 的反应的离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cua^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 的反应的离子方程式为 {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

A.} 反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；
B.反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当 { G= H-T⋅ S < 0} 反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定 { G} 的大小，故B错误；
C.自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；
D.有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；
故选： {C} ．
熵变和焓变与化学反应能否自发进行都有关系，但是都不是唯一决定因素，反应能否自发进行取决于 { G= H-T S} 值的大小，当 { G= H-T S < 0}，反应才能自发进行， { G= H-T S > 0}，反应不能自发进行；自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是放热反应
D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

A.} 化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应是吸热反应，故C错误；
D.木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H_{1}}
B. {C(s)+O_{2}(g)═CO(g) H_{2}}
C. {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{3}}
D. {H_{2}S(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═S(s)+H_{2}O(l) H_{4}}

A.} 生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；
B.应生成 {CO_{2}}，不是燃烧热，故B错误；
C.符合燃烧热的定义，故C正确；
D.不是生成的稳定的氧化物，应生成 {SO_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学平衡的说法中，正确的是( )
A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

A.} 化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，当反应达到化学平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；
B.平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能会遭到破坏，发生移动，故B正确；
C.反应物与生成物中各成分的浓度保持不变是判断反应达到平衡的依据，反应混合物中各成分的浓度相等不一定达到平衡，故C错误；
D.反应达到化学平衡状态时，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相同，故D错误；
故选： {B} ．
A.化学平衡是可逆反应，不能进行彻底；
B.平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能发生移动；
C.平衡状态的标志是各成分平衡浓度不变；
D.化学平衡是动态平衡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
C. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.影响金属晶体的熔沸点高低的因素为离子半径以及电荷数目，离子半径钠最大，熔点最低，故B错误；
C.原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，所以硬度大小顺序是金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故C正确；
D.离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从 {F} 到 {I} 其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确；
故选： {B}。
A.分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
B.影响金属晶体的熔沸点、硬度高低的因素为离子半径以及电荷数目；
C.原子晶体中，键长越短其硬度越大；
D.离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比．