callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列参数比较及解释均正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 参数 比较 解释 | | | |
| {A} 沸点 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al3^{+}} 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 | | | |
| {B} 半径 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3}} 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 | | | |
| {C} 酸性 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}} 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 | | | |
| {D} 还原性 {P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-}} 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 属于金属晶体，其沸点的高低取决于金属键的强弱，与相对分子质量无关，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是 {S} 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {Cl > S > P}，所以离子的还原性 {P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入足量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 碳酸钡与硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 向 {NH_{4}HSO_{4}} 稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至刚好沉淀完全 {NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CO_{2}↑+CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡不能拆开，且反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为： {BaCO_{3}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D. {NH_{4}HSO_{4}} 稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液至 {SO_{4}^{2-}} 刚好沉淀完全，硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等，则铵根离子和氢离子完全反应，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于蔗糖的说法中，不正确的是( )
A. 蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
B. 纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C. 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到银镜生成
D. 在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有气泡出现

A.蔗糖的分子式为 {C_{12}H_{22}O_{11}}，葡萄糖的分子式为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，所以蔗糖的相对分子质量不是葡萄糖的两倍，故A错误；
B.蔗糖不是还原性糖，不能发生银镜反应，故B正确；
C.蔗糖与稀硫酸共热后虽然生成了葡萄糖，但由于此时溶液呈酸性，也不能发生银镜反应，故C正确；
D.浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖炭化，进一步将碳氧化成二氧化碳，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A. 标准状况下， {11.2L} 四氯化碳所含分子数为 {0.5 N_{A}}
B. {31g} 白磷含有 {4N_{A}} 个共价键
C. {60g SiO_{2}} 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 {N_{A}} 个气体分子
D. {58.5g} 氯化钠中含有 {6.02×10^{23}} 个氯化钠分子

A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算，故A错误；
B. {31g} 白磷 {(P} {{\,\!}_{4}} )的物质的量为 {0.25mol}，含有 {1.5N_{A}} 个 {P-P} 键，故B错误；
C. {60g SiO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 {N} {{\,\!}_{A}} 个气体分子，故C正确；
D.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列混合溶液的 {pH} 一定大于 {7} 的是( )
A. 相同物质的量浓度的草酸 {(H_{2}C_{2}O_{4})} 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
B. 相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合
C. {pH=3} 的硫酸溶液和 {pH=11} 的氨水等体积混合
D. {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氢氧化钡溶液等体积混合

A.相同物质的量浓度的草酸 {(H} {{\,\!}_{2}} {C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} )溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，反应生成草酸氢钠，草酸氢根离子电离和水解同时进行，如果水解程度比电离程度大溶液显碱性，如果水解程度比电离程度小溶液显酸性，故 {A} 错误；
B.相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性， {pH} { < } {7}，故 {B} 错误；
C. {pH=3} 的硫酸中 {c(H+)=1} {×} {10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的氨水中 {c(OH-)=1} {×} {10^{-3}mol/L}，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后， {pH} { > } {7}，故C正确；
D. {PH=3} 的盐酸中 {c(H} {+} {)=1} {×} {10} {-3} {mol/L}， {pH=11} 的氢氧化钡溶液 {c(OH} {-} {)=1} {×} {10} {-3} {mol/L}，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后， {pH=7}，故D错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2H^{+}+CO^{2-}_{3}==CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}—→} {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O []{∆} 2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： {HCHO+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} []{∆} CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}

A.足量的乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：： {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成可溶性醋酸铜与水，反应的化学方程式为： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}=Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热， {1mol} 甲基能够置换出 {4mol} 银单质，正确的离子方程式为： {HCHO+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} { }CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 、 {101 kPa} 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 {393.5 kJ/mol} 、 {285.8 kJ/mol} 、 {890.3 kJ/mol} 、 {2800 kJ/mol}，则下列热化学方程式正确的是( )
A. {C(s)+ {1}{2} O_{2}(g)=CO(g)}； { } {H} {= -393.5 kJ/mol}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { } {H} {= +571.6 kJ/mol}
C. {CH_{4}g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}； { } {H} {= -890.3 kJ/mol}
D. { {1}{2} C_{6}H_{12}O_{6}(s)+3O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}； { } {H} {= -1 400 kJ/mol}

A. {C} 完全燃烧应生成 {CO_{2}}，生成 {CO}，反应热小于 {393.5kJ/mol}，故A错误；
B. {H_{2}} 完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C. {CH_{4}} 完全燃烧生成稳定的氧化物为 {CO_{2}} 和液态水，故C错误；
D. {1mol} 葡萄糖完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O(l)}，燃烧热为 {2800kJ/mol}，则 { {1}{2} mol} 葡萄糖完全燃烧放出 {1400kJ} 热量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {18gH_{2}O} 含有 {10N_{A}} 个质子
B. 标准状况下， {22.4LCC1_{4}} 中含有的氯原子数目为 {4N_{A}}
C. {1 molN_{2}} 与 {3molH_{2}} 在一定条件下充分反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
D. {78g} 苯中含有的碳碳双键的数目为 {3N_{A}}

A.一个 {H_{2}O} 含有 {10} 个质子， {18gH_{2}O} 含有 {10N_{A}} 个质子，故A正确；
B. 标况下，四氯化碳不是气体，无法计算物质的量，故B错误；
C.氮气与氢气反应是可逆反应， {1 molN} {2} 与 {3mol H} {2} 在一定条件下充分反应生成的 {NH} {3} 分子数小于 {2N} {A}，故C错误；
D.苯中不含有碳碳双键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )
A. {H_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {Cl_{2}}

A. {H_{2}} 与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，故A正确；
B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D. {Cl_{2}} 溶于水呈酸性，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A. 都易溶于水
B. 苯与液溴发生加成反应
C. 乙酸溶液的 {pH} 小于 {7}
D. 乙醇不能与金属钠反应

A.苯不溶于水，故A错误；
B.苯与液溴不会发生加成反应，故B错误；
C.乙酸溶液的 {pH} 小于 {7}，故正确；
D.乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A. {CO_{3}^{2-}}
B. {Ba^{2+}}
C. {SCN^{-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A.H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体， {CO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 相互促进水解，不能共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间均不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关常见有机物说法正确的是( )
A. 乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B. 戊烷有三种同分异构体
C. 石油的分馏、裂化均属于化学变化
D. 油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

A.} 乙烯、苯均属于烃类化合物；纤维素是烃的含氧衍生物，故A错误；
B.戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；
C.石油的分馏是物理变化；裂化属于化学变化，故C错误；
D.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；聚氯乙烯属于高分子化合物，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 {Ba^{2+}} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 含有大量 {H^{+}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 含有大量 {OH^{-}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}}
D. 含有大量 {Na^{+}} 的溶液中： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}

A. {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 均与 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：长式周期表共有 {18} 个纵行，从左到右排为 {1-18} 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 {18} 列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A. 第 {9} 列元素中有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为 {ns^{2}}
C. 第四周期第 {8} 列元素是铁元素
D. 第 {15} 列元素原子的最外层电子排布为 {ns^{2} np^{5}}

A.第 {9} 列为过渡元素中的第八族，全部为金属元素，故A错误；
B.第 {18} 列 {He} 最外层电子排布也为 {ns^{2}}，故B错误；
C.第四周期第 {8} 列，是过渡元素第八族铁元素，故C正确；
D.第 {15} 列元素原子的最外层电子排布为 {ns^{2}np^{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A. {1 mol} 液态肼 {(N_{2}H_{4})} 在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 {642 kJ} 热量： {N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH=+642 kJ/mol}
B. {12 g} 石墨转化为 {CO} 时，放出 {110.5 kJ} 热量： {2C(s}，石墨 {)+O_{2}(g)═2CO(g)} {ΔH=-110.5 kJ/mol}
C. 已知： {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(l)} {ΔH=-286 kJ/mol}，则 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH=+572 kJ/mol}
D. 已知： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} {ΔH=-92.4 kJ/mol}，则在一定条件下向密闭容器中充入 {0.5 mol N_{2}(g)} 和 {1.5 mol H_{2}(g)} 充分反应放出 {46.2 kJ} 的热量

A.放热反应的 {∆H } 值为负，故A错误；
B. {12 g} 即 {1mol} 石墨转化为 {CO} 时，放出 {110.5 kJ} 热量，则 {2mol} 石墨转化为 {CO} 时，放出 {221 kJ} 热量，故B错误；
C.互为可逆反应的化学反应反应热互为负数关系，已知： {H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)═H_{2}O(l)} {ΔH=-286 kJ/mol}，则 {H_{2}O(l)═H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)} {ΔH=+286kJ/mol}，故 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH=+572 kJ/mol}，故C正确；
D.已知： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} {ΔH=-92.4 kJ/mol} 为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入 {0.5 mol N_{2}(g)} 和 {1.5 mol H_{2}(g)} 反应，则反应物不可能完全转化，若完全反应放出 {46.2 kJ} 的热量，故反应放出热量小于 {46.2 kJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁跟硫酸铜溶液反应： {2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}
B. 碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应： {2HCO_{3}^{−}+2O{H}^{−}+B{{a}^{2}}^{+}=CO_{3}^{2−}+BaC{O}_{3} +{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}
C. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸： {CO_{3}^{2−}+2{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }
D. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： {O{H}^{−}+C{O}_{2}=HCO_{3}^{−} }

A.铁跟硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜： {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应，离子方程式为： {2HCO_{3}^{−}+2O{H}^{−}+B{{a}^{2}}^{+}=CO_{3}^{2−}+BaC{O}_{3} ↓+2{H}_{2}O }，故B正确；
C.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.澄清石灰水里通入少量二氧化碳，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向 {0.1} {mol} {⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中加入少量水，溶液中 { {c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)} } 减小
B. 将 {CH_{3}COON} {a} 溶液从 {20℃} 升温至 {30℃}，溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)·c(O{H}^{-})} } 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 { {c(N{{H}^{+}}_{4})}{c({Cl}^{-})} > 1 }
D. {0.1} {mol} {/LN} {a} {{\,\!}_{2}CO_{3}} 与 {0.1} {mol} {/L N} {a} {HCO_{3}} 溶液等体积混合： { {2}{3}c(N{a}^{+})=c(C{{O}_{3}}^{2-})+c(HC{{O}_{3}}^{-})+c({H}_{2}C{O}_{3}) }

A.稀醋酸加水稀释促进电离，醋酸分子浓度减小程度大于氢离子浓度减小程度，故A错误；
B.升温促进醋酸根离子水解，醋酸的电离平衡常数增大，上式是醋酸根离子电离平衡常数的倒数，所以题目中的比值应减小，故B错误；
C.据电荷守恒，上述比值应等于 {1}，故C错误；
D.据物料守恒，在碳酸钠溶液中有 {c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}，在碳酸氢钠溶液中有 {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，所以 { {2}{3} c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {1 mol} 任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个分子。
B. {0.012Kg^{12}C} 约含有 {6.02×10^{23}} 个 {{\,\!}^{12}C} 原子。
C. {1 mol} 水中含有 {2mol} 氢和 {1 mol} 氧。
D. {1 molHe} 中含有 {2N_{A}} 个原子。

A.第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；
B. {0.012kg} {{\,\!}^{12}C} 的物质的量为 {1mol}，含有 {6.02×10^{23}} 个碳原子，故B正确；
C.水的分子式为： {H_{2}O}， {1mol} 水中含有 {1mol} 氧原子和 {2mol} 氢原子，故C错误；
D. {1 molHe} 中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个原子 {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A. 观察加热时能否放出气体
B. 观察滴加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

A.无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；
D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A. {Na} 放入水中，产生气体的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝的离子反应为 {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄的离子反应为 {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.氯气溶于水的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下， {1L} 乙烷所含有的分子数为 {N_{A}/22.4}
B. {1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含电子数为 {9N_{A}}
C. 常温下， {29g} 丁烷含 {1.5N_{A}} 个碳碳键
D. 标准状况下， {22.4L} 三氯甲烷所含的氯原子数为 {3N_{A}}

A.标况下， {1L} 乙烷分子数 {N= {V}{Vm}{N}_{A}= {1L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol= {{N}_{A}}{22.4} }，故A正确；
B.甲基不带电荷，故 {1mol} 甲基含 {9mol} 电子即 {9N_{A}} 个，故B正确；
C. {29g} 丁烷的物质的量为 {0.5mol}，而 {1mol} 丁烷中含 {3mol} 碳碳键，所以 {29g} 丁烷中含 {1.5N_{A}} 个碳碳键，故C正确；
D.标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列“类推”合理的是
A. 加热 {C_{S2}CO_{3}} 可生成 {C_{S2}O} 和 {CO_{2}(C_{S}}：铯 {IA)}
B. 铊 {(Tl)} 与铝同族，其单质既能与 {HCl} 溶液反应，又能与 {NaOH} 溶液反应
C. {AgAt} 为白色沉淀，不溶于稀 {HNO_{3}(At}：砹 {VIIA)}
D. {Ra(OH)_{2}} 是易溶于水的强碱 {(Ra}：镭 Ⅱ {A)}

A.碳酸钠加热不分解，同主族元素的化合物性质相似，则加热 {C_{S2}CO_{3}} 不反应，故A错误；
B.金属性 {Tl} 大于 {Al}，不能与 {NaOH} 反应，与盐酸反应比 {Al} 剧烈，故B错误；
C. {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，则 {AgAt} 为有色沉淀，不溶于稀 {HNO_{3}}，故C错误；
D.第二主族为碱土金属，对应的碱从上到下碱性增强，则 {Ra(OH)_{2}} 是易溶于水的强碱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}
B. {2HClO {光照}{⇌} 2HCl+O_{2}↑}
C. {Ca(ClO)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2HClO}
D. {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}+2HClO}

A.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，不能说明次氯酸是弱酸，故A错误；
B.次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
C.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {HCl} 能生成次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸的酸性比盐酸弱，但不能说明次氯酸是弱酸，故C错误；
D.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 能生成次氯酸，碳酸是弱酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，说明次氯酸是弱酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {I_{2}+SO{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O═══2I^{-}+SO{_{4}}{^{2-}}+2H^{+}}。某溶液中含有等物质的量的 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {SO{_{3}}{^{2-}}} 、 {I^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： {(1)} 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； {(2)} 另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
下列说法不正确的是( )
A. 溶液中可能含有 {K^{+}}
B. 溶液中可能含有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 溶液中可能含有 {Fe^{3+}}
D. 溶液中可能含有 {SO{_{3}}{^{2-}}}

A.根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是 {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故K {{\,\!}^{+}} 可能存在，故A正确；
B.根据上述分析， {SO_{4}^{2-}} 可能存在，故B正确；
C.假设存在 {Fe^{3+}}，溶液中一定存在 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 或 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，因为 {Fe^{3+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}} 不能大量共存，因此原溶液中一定不存在 {Fe^{3+}}，故C错误；
D.根据上述分析，可能含有 {SO_{3}^{2-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷的说法正确的是 ( )
A. 实验室可用向上排空气法收集甲烷
B. 甲烷点燃之前需要验纯
C. 甲烷可以与溴水发生取代反应
D. 甲烷在空气中燃烧只可能生成 {C{O}_{2} } 和 {{H}_{2}O }

A.由于甲烷的密度比空气小，实验室可用向下排空气法收集甲烷，故A错误；
B.由于甲烷是易燃气体，所以甲烷点燃之前需要验纯，故B正确；
C.甲烷可以与溴发生取代反应，而不是溴水，故C错误；
D.甲烷在空气中完全燃烧只可能生成 {C{O}_{2} } 和 {{H}_{2}O }，否则可能产生 {CO}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚砂 {(SiC)} 可由 {SiO_{2}} 和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为 {SiO_{2}+ 3C {高温}{=} SiC + 2CO↑}，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A. 该反应中的氧化剂是 {SiO_{2}}，还原剂为 {C}
B. 该反应说明了 {C} 的还原性小于 {SiC}
C. 该反应中转移的电子数为 {12e^{-}}
D. 该反应中的还原产物是 {SiC} 、氧化产物是 {CO}，其物质的量之比为 {1∶2}

A.反应产物 {SiC} 中 {Si} 、 {C} 的化合价分别为 {+4} 、 {-4} 价，所以 {SiO} {{\,\!}_{2}} 既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
B.该反应中 {C} 既是氧化剂又是还原剂， {SiC} 是还原产物，所以 {C} 的还原性大于 {SiC}，故B错误；
C.根据化学方程式可知，电子转移数目为 {4e} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.碳元素从 {0} 价转变成 {-4} 价 {(SiC)} 和 {+2} 价 {(CO)}， {SiC} 是还原产物， {CO} 是氧化产物，两者的物质的量之比为 {1}： {2}，故D正确。
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法准确的是( )
A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气，气液分离
B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C. 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液

A.光照条件下通入 {Cl_{2}}，乙烷与氯气发生取代反应，乙烯不反应，故A错误；
B.饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故B正确；
C.酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，所以气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，除去了少量的乙烯，引入了二氧化碳，故C错误；
D.乙醇溶于氢氧化钠溶液，乙酸和氢氧化钠溶液反应，所以加入氢氧化钠溶液不能除去乙醇中少量的乙酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有室温下的四种溶液，其 {pH} 如表所示，下列有关叙述不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {①} {②} {③} {④} | | | | |
| {pH} {11} {11} {3} {3} | | | | |
| 溶液 氨水 {NaOH} 溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {③④} 中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液 {pH} 均增大
B. {②③} 两溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) < c(H^{+})}
C. 分别加水稀释 {10} 倍，溶液的 {pH}： {① > ② > ④ > ③}
D. {V_{1}L④} 和 {V_{2}L①} 溶液混合后，若 {pH=7}，则 {V_{1} < V_{2}}

A. {③④} 中分别加入适量醋酸钠晶体， {③} 中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离， {④} 反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以 {③④} 中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的 {pH} 都增大，故A正确；
B.醋酸是弱电解质、 {NaOH} 是强电解质， {pH=4} 的醋酸浓度大于 {pH=10} 的 {NaOH} 浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中： {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.室温下，碱溶液 {pH} 大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释 {10} 倍后 {pH}： {① > ② > ④ > ③}，故C正确；
D. {V_{1}L④} 和 {V_{2}L①} 溶液混合后，若 {pH=7}，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则 {V_{1} > V_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A. {NaOH} 固体
B. 少量硫酸铜固体
C. {H_{2}O}
D. 少量 {NaCl} 固体

A.加入 {NaOH} 固体，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，故A错误；
B.加入少量硫酸铜固体，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C.加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故C正确；
D.加入少量 {NaCl} 固体，盐酸浓度不变，则反应速率不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是( )
A. 以赤铁矿为原料冶炼铁
B. 以硫铁矿为原料生产硫酸
C. 以铝土矿为原料生产金属铝
D. 以冰晶石为原料生产普通玻璃

A.以赤铁矿为原料冶炼铁，符合炼铁的原理，故A正确；
B.以硫铁矿为原料生产硫酸，符合制备硫酸的原理，故B正确；
C.以铝土矿为原料生产金属铝，符合炼铝的原理，故C正确；
D.冰晶石是炼铝的熔剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 {W} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期元素)。下列说法正确的是
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {W} {Y} {Z} {Q} | | | | | |
| 原子半径 {(×10^{-12}m)} {37} {64} {66} {70} {154} | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {-1} {-2} {+5} 、 {-3} {+1} | | | | | |
A. {W} 的最高正价为 {+7}
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物具有还原性
C. 由 {Q} 与 {Y} 形成的化合物中只存在离子键
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

A. {W} 为 {F}，无正价，故A错误；
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物为氨气， {N} 元素的化合价为最低价，则氨气具有还原性，故B正确；
C.由 {Q} 与 {Y} 形成的化合物可能为过氧化钠，则存在离子键、共价键，故C错误；
D.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物可能为硝酸，水溶液呈酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )
A. {CO_{2}}：大理石和稀硫酸 澄清石灰水
B. {Cl_{2}}：二氧化锰和浓盐酸 品红溶液
C. {O_{2}}：二氧化锰和双氧水 带火星的木条
D. {NH_{3}}：氯化铵和氢氧化钠固体 浓盐酸

A.大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，附在大理石上使反应难以顺利进行，应用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，A错误；
B.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，B错误；
C.双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，可用带火星的木条检验有氧气生成，C正确；
D.实验室制备氨气用氯化铵和消石灰在加热的条件下反应，用 {NaOH} 固体在加热的条件下易使试管炸裂，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；
C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；
D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中可以说明 {SO_{2}} 具有漂白性的是( )。
A. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去
B. {SO_{2}} 通入品红溶液，红色褪去
C. {SO_{2}} 通入溴水溶液中，橙色褪去
D. {SO_{2}} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去

A. {SO_{2}} 通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去，发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现其还原性，故A错误；
B. {SO_{2}} 通入品红溶液红色褪去，化合生成无色的物质，体现其漂白性，故B正确；
C. {SO_{2}} 通入溴水溶液中红棕色褪去，发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，体现其还原性，故C错误；
D. {SO_{2}} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去，与 {NaOH} 反应生成盐和水，体现其酸性氧化物的性质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
A. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼
B. Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C. {IA} 族元素的金属性一定比 {IIA} 族元素的金属性强
D. {Na^{+}} 半径大于 {Cl^{-}} 半径

A.} 氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但 {N_{2}} 很稳定，故A错误；
B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中Ⅶ {A} 族元素的非金属性最强，故B正确；
C.原子的最外层电子数和电子层数决定金属性、非金属性的强弱， {Li} 比 {Ca} 的金属性弱，故C错误；
D.离子核外电子层数越多，离子半径越大， {r(Na^{+}) < r(Cl^{-})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {pH=1} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}}
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子， {Al^{3+}} 能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子， {NO_{3}^{-}} 离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有澄清石灰水、稀硝酸、氯化钾溶液三种无色溶液，小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是
A. 无色酚酞溶液
B. {pH} 试纸
C. {K_{2}CO_{3}} 溶液
D. 紫色石蕊溶液

A.稀硝酸、氯化钾溶液加无色酚酞均为无色，不能鉴别，故A错误；
B.稀硝酸、澄清石灰水、氯化钾溶液三种无色溶液，分别为酸性、碱性、中性， {pH} 试纸可检验，故B正确；
C.稀硝酸、澄清石灰水、氯化钾溶液三种无色溶液，分别与碳酸钾反应的现象为：无色气体、白色沉淀、无现象，可鉴别，故C正确；
D.稀硝酸、澄清石灰水、氯化钾溶液三种无色溶液，分别为酸性、碱性、中性，加紫色石蕊分别为：红色、蓝色、紫色，可鉴别，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，甲溶液中水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-12} mol⋅L^{-1}}，乙溶液中水电离出的 {H^{+}} 浓度为 {10^{-2} mol⋅L^{-1}}，下列说法中正确的是( )
A. 甲、乙两溶液的 {pH} 不可能相同
B. 甲、乙两种溶液中加入 {Al} 粉都会产生 {H_{2}}
C. {HCO_{3}^{-}} 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

A.如果甲溶液呈酸性，则溶液中 {pH=2}，如果呈碱性， {pH=12}，乙溶液中的 {pH=2}，故A错误；
B.甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；
C.甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；
D.甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A. 氯气用于自来水消毒 {-} 次氯酸的强氧化性
B. 碘化银用于人工降雨 {-} 使空气中水蒸汽凝聚
C. 氢氟酸腐蚀玻璃 {-} 强酸性
D. 过氧化钠用于做供氧剂 {-} 能与 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 反应生成氧气

A.} 氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，故A正确；
B.碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核 {.} 这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶 {.} 冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，故B正确；
C.氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 与二氧化碳反应，可作供氧剂，则 {Na_{2}O_{2}} 用于潜艇的供氧剂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A. 相同浓度的两溶液中 {c(H^{+})} 相同
B. {100 mL 0.1 mol·L^{-1}} 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. {c(H^{+})=10^{-3}mol·L^{-1}} 的两溶液稀释 {100} 倍， {c(H^{+})} 都为 {10^{-5}mol·L^{-1}}
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐， {c(H^{+})} 均明显减小

A.氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；
B.盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以 {pH=3} 的醋酸稀释 {100} 倍， {pH} 小于 {5}，故C错误；
D.向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的叙述中正确的是 ( )
A. 常温下所有的金属都是固态
B. 在化学反应中能失去电子的原子
C. 在化合物中只有正价没有负价
D. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

A.常温下不是所有的金属都是固态，比如汞是液体，故A错误；
B.氢易失去电子，但属于非金属元素，所以在化学反应中能失去电子的原子不一定是金属原子，故B错误；
C.金属元素的原子易失电子形成阳离子，即金属元素只有正化合价，没有负价，故C正确；
D.金属元素的原子只能失去电子，所以只有还原性，但有的金属离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子被氧化成铁离子，具有还原性，亚铁离子和锌单质反应具有氧化性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. {CH_{3}COOH} 溶液能与 {Zn} 反应生成 {H_{2}}
B. 常温下， {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液 {pH} 大于 {7}
C. {CH_{3}COOH} 溶液能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {CO_{2}}
D. {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液可使紫色石蕊试液变红

A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B.该盐水溶液显碱性，由于 {NaOH} 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂鉴别 {FeCl_{3}} 、 {CuSO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 三种溶液，这种试剂是
A. {NaOH}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {HNO_{3}}
D. {BaCl_{2}}

A.加入氢氧化钠，与氯化铁反应生成红褐色沉淀，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与硫酸铵在加热条件下产生氨气，现象各不相同，故A符合题意；
B.加入硫酸， {FeCl_{3}} 、 {CuSO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 三种溶液均不反应，故B不符合题意；
C.加入硝酸， {FeCl} {{\,\!}_{3}} 、 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 、 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 三种溶液均不反应，故C不符合题意；
D.加入的氯化钡会与硫酸铜、硫酸铵反应，均能生成白色沉淀，现象一样，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质比较，正确的是 ( )
A. 气态氢化物稳定性： {HF > H_{2}S > HCl}
B. 碱性： {NaOH > KOH > RbOH}
C. 非金属性： {P > S > Cl}
D. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}

A.非金属性： {F > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性： {Rb > K > Na}，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH < KOH < RbOH}，故B错误；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性： {P < S < Cl}，故C错误；
D.非金属性： {F > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性： {F} {{\,\!}_{2}} { > Cl} {{\,\!}_{2}} { > Br} {{\,\!}_{2}} { > I} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SO_{2}} 的叙述中，正确的是( )
A. 可以用碱石灰来干燥 {SO_{2}} 气体
B. 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，无明显现象
C. 因为 {SO_{2}} 有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
D. 将 {1.12L} 的 {SO_{2}} 气体通入装有 {100mL} {1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液的试管里，恰好完全反应

A.} 碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故A错误；
B.亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B正确；
C.二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故C错误；
D.状况不知无法求二氧化硫的物质的量，所以不确定反应是否完全，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；
B.亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
C.依据二氧化硫漂白性、还原性解答；
D.状况不知无法求二氧化硫的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A}， {B}， {C} 均为短周期的主族元素， {A}， {B} 同周期， {A}， {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}
B. {C} 的最高正价一定为 {+7} 价
C. 对应的气态氢化物的稳定性： {A > C}
D. 还原性 {A^{2-} < C^{-}}

A.离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故A正确；
B. {C} 为 {F} 元素，无正价，最高价为 {0} 价，故B错误；
C. {C} 为 {F} 元素， {A} 为 {S} 元素， {F} 的非金属性大于 {S} 元素，所以 {HF} 的稳定性大于 {H_{2}S}，即对应气态氢化物的稳定性 {A < C}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有 {A^{2-} > C^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是
A. 周期表中的主族都有非金属元素
B. 周期表中的主族都有金属元素
C. 周期表中的金属元素都位于长周期
D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 {0} 族

A.Ⅱ {A} 族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
B.ⅤⅡ {A} 族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
C.周期表中的金属元素，例如 {Li} 在第二周期，属于短周期，故C错误；
D.副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 {0} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {aA(g)⇌ bB(g)+ dD(s)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60\%}，则 ( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. {a > b+d}
D. {a > b}

A. 假设体积增加一倍时若平衡未移动， {B} 的浓度应为原来的 {50\%}，实际平衡时 {B} 的浓度是原来的 {60\%}，大于原来的 {50\%}，说明平衡向生成 {B} 的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B. 根据 {A} 的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；
C. {D} 为固体， {a < b}，但无法判断 {a > b+d}，故C错误；
D. 根据 {A} 的判断，平衡向生成 {B} 的方向移动，则 {a < b}，故D错误。
最终答案：A