callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝 {(AlN)} 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域 {.} 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C { {\;{高温}\;}}{\;}2AlN+3CO.} 下列有关该反应的叙述不正确的是( )
A. 氮化铝中氮元素的化合价为 {-3} 价
B. 上述反应中，电子转移的数目为 {6e^{-}}
C. 在该反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 氧化剂
D. 该反应不属于四种基本反应类型中任一种

A.} 氮化铝中 {Al} 为 {+3} 价，则氮元素的化合价为 {-3} 价，故A正确；
B.由 {C} 元素的化合价变化可知，上述反应中，电子转移的数目为 {3×(2-0)e^{-}=6e^{-}}，故B正确；
C.该反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {C} 为还原剂，故C错误；
D.反应物有 {3} 种，有单质和化合物，生成物有 {2} 种，均为化合物，则不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能形成简单阳离子的元素是( )
A. {S}
B. {Na}
C. {Cl}
D. {Ne}

A.} 硫为非金属元素，最外层为 {6} 个电子，易得电子，形成 {S^{2-}}，故A错误；
B. {Na} 为金属元素，最外层为 {1} 个电子，易失去电子，形成 {Na^{+}}，故B正确；
C.氯为非金属元素，最外层为 {7} 个电子，易得电子，形成 {Cl^{-}}，故C错误；
D. {Ne} 为稀有气体元素，最外层为 {8} 个电子，既难得电子，也难失去电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关结晶水合物 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 的说法正确的是( )
A. 俗称石碱
B. 属于混合物
C. 属于溶液
D. 属于纯净物

A.} 结晶水合物 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 俗称为明矾，故A错误；
B.结晶水合物 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 是一种物质组成的纯净物，故B错误；
C.结晶水合物 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 是纯净物不是溶液，故C错误；
D.结晶水合物 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 一种物质组成的属于纯净物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤
B. 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热
C. 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
D. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 过滤中，发现滤液浑浊时，说明含有不溶物，则需重新过滤，故A正确；
B.蒸发结晶时，出现大量固体时即停止加热，利用余热将剩余的水蒸发，故B错误；
C.制蒸馏水时，开始馏出的部分液体含有杂质，应弃去，故C正确；
D.在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故D正确．
故选： {B} ．
A.过滤中，发现滤液浑浊时，则需重新过滤；
B.蒸发结晶时，出现大量固体时即停止加热，
C.根据蒸馏正确的操作进行判断；
D.根据分液正确的操作进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙 {.} 下列实验方法正确的是( )
A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C. 可以用 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸检验 {Na_{2}SO_{3}} 是否变质
D. 不能用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {CuSO_{4}} 溶液

A.} 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故B错误；
C.无论是否变质都生成沉淀，故C错误；
D.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，溶液只含有 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 这四种离子，下列说法错误的是( )
A. 溶液只能是 {CH_{3}COONa} 溶液
B. 溶液中的离子浓度可能是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 溶液中的离子浓度可能是 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 溶液中的离子浓度可能是 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}

A.} 根据电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，溶液中溶质可能是 {CH_{3}COONa} 溶液，或 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的混合溶液，或 {CH_{3}COONa} 和 {NaOH}，故A错误；
B. {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，溶液中的离子浓度可能是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.若溶质是 {CH_{3}COONa}， {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.若是 {NaOH} 和 {CH_{3}COONa} 作溶质， {NaOH} 过量，可存在 {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关萃取的说法不正确的是( )
A. 萃取在香料、药物的提取应用广泛
B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质
C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色
D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗

A.} 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，从天然植物中提取香料，是用液体酒萃取剂萃取固体物质天然植物中的相关成分，故A正确；
B.乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故B错误；
C.四氯化碳萃取碘水中的碘后，下层液体变成紫色，故C正确；
D.萃取后要进行分液，分液使用分液漏斗，故D正确。
故选： {B}。
A.萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；
B.乙醇和水互溶；
C.碘溶解在四氯化碳中为紫色；
D.分液使用分液漏斗．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学式为 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O} 的配合物的下列说法中正确的是( )
A. 配位体是 {Cl^{-}} 和 {H_{2}O}，配位数是 {9}
B. 中心离子是 {Ti^{3+}}，形成配位键时提供电子对
C. 配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}，内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}
D. 向含 {1} {mol} 该配合物的水溶液中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，生成 {AgCl} 沉淀 {3} {mol}

A.} 配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，配位体是 {Cl} 和 {H_{2}O}，配位数是 {6}，故A错误；
B.配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}，配体 {Cl} 、 {H_{2}O}，提供孤电子对，中心离子是 {Ti^{3+}}，提供空轨道，故B错误；
C.配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，内界配体 {Cl^{-}} 为 {1}，外界 {Cl^{-}} 为 {2}，内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}，故C正确；
D.内界配体 {Cl^{-}} 不与 {Ag^{+}} 反应，外界 {Cl^{-}} 离子与 {Ag^{+}} 反应，在 {1mol} 该配合物中加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，可以得到 {2molAgCl} 沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}
D. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}

A.} 分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故C正确；
D.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式正确的是 {( H} 的绝对值均正确 {)(} )
A. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}(} 燃烧热)
B. {OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l) H=+57.3} {kJ⋅mol^{-1}(} 中和热)
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}(} 反应热)
D. {2NO_{2}=O_{2}+2NO H=+116.2} {kJ⋅mol^{-1}(} 反应热)

A.} 燃烧热方程式应为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，液态水稳定，故A错误；
B.中和热方程式为 {OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}} 为反应热的热化学方程式，故C正确；
D.表示反应热的热化学方程式为 {2NO_{2}(g)=O_{2}(g)+2NO(g) H=+116.2} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作正确的是( )
A. 配制银氨溶液：在一定量 {AgNO_{3}} 溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B. 配制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液：在一定量 {CuSO_{4}} 溶液中，加入少量 {NaOH} 溶液
C. 制溴苯时，为了充分吸收 {HBr}，将导气管插入水中
D. 制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

A.} 银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入 {2 mL2\%} 的 {AgNO_{3}} 溶液，再逐滴滴入 {2\%} 的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A正确；
B.新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液的配制方法：在试管里加入 {10\%NaOH} 溶液 {2mL}，滴入 {2\%CuSO_{4}} 溶液 {4～6} 滴，故B错误；
C.导气管不要插入水中，以防发生倒吸，故C错误；
D.应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，有关下列说法正确的是( )
A. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 能大量共存
B. { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 能大量共存
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}═2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.} 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}(} 或 {Al)} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B. { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为 {CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}═C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.发生氧化还原反应生成硝酸铁、 {NO} 和水，离子反应为 {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验叙述正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
B. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
D. 用 {NaOH} 标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

A.} 饱和食盐水与电石反应较为平缓，可代替水的反应，故A正确；
B.俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失，故C错误；
D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {a} {mol⋅L^{-1}} 、 {b} {mol⋅L^{-1}} 、 {c} {mol⋅L^{-1}(} 均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为 {0.2mol⋅L^{-1}} 、 {0.6mol⋅L^{-1}} 、 {0.18mol⋅L^{-1}}，则下列判断正确的是( )
A. {a}： {b=3}： {1}
B. {X} 、 {Y} 的转化率相等
C. {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {2}： {3} 可做平衡标志
D. {a} 的取值范围为 {0} {mol⋅L^{-1} < a < 0.18} {mol⋅L^{-1}}

A.} 设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {a} {b} {c}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.2moL/L 0.6mol/L} {0.18mol/L}
则： {a}： {b=(x+0.2moL/L)}： {(3x+0.6mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B正确；
C.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < a}，如反应向逆反应分析进行，则 {a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故D错误．
故选： {B} ．
一定条件下可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {a} {mol⋅L^{-1}} 、 {b} {mol⋅L^{-1}} 、 {c} {mol⋅L^{-1}(} 均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为 {0.2mol⋅L^{-1}} 、 {0.6mol⋅L^{-1}} 、 {0.18mol⋅L^{-1}}，利用极值转化；
A.可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B.起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D.根据可逆不能完全转化的角度分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡： {Mg(OH)_{2}(s)═Mg^{2+}(q)+2OH^{-}(aq)}，已知 {25℃} 时 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}， {K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}.} 下列说法错误的是( )
A. 若向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入少量 {NH_{4}Cl(s)}， {c(Mg^{2+})} 会增大
B. 若向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C. 若向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入适量蒸馏水， {K_{sp}} 保持不变，故上述平衡不发生移动
D. 若向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入少量 {Na_{2}CO_{3}(s)}，固体质量将增大

A.} 向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入少量 {NH_{4}Cl(s)}， {c(OH^{-})} 减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解， {c(Mg^{2+})} 会增大，故A正确；
B.向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液，由于 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11} < K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}}，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；
C.加入少量水， {K_{sp}} 保持不变， {c(Mg^{2+})} 、 {c(OH^{-})} 减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；
D.向 {Mg(OH)_{2}} 浊液中加入少量 {Na_{2}CO_{3}(s)}，由于碳酸根水解成碱性，所以 {c(OH^{-})} 增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中在 {25℃} 时由水电离出的氢离子浓度为 {1×10^{-12}mol/L}，下列说法正确的是( )
A. {HCO_{3}^{-}} 离子在该溶液中一定不能大量共存
B. 该溶液的 {pH} 一定是 {12}
C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

A.} 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol/L}，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，当溶液为酸性时： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B.当该溶液为 {pH=2} 的盐酸溶液，水电离出的 {c(H^{+})} 也为 {1×10^{-12}} {mol/L}，故B错误；
C.可能是 {pH=2} 的 {HNO_{3}} 这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D.可能是 {pH=2} 的 {NaHSO_{4}} 这样的盐溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 {pH} 如表：
实验编号 {c(HA)/mol⋅L^{-1}} {c(NaOH)/mol⋅L^{-1}} 混合溶液的 {pH} 甲 {0.1} {0.1} {pH=a} 乙 {0.2} {0.2} {pH=9} 丙 {c_{1}} {0.2} {pH=7} 丁 {0.2} {0.1} {pH < 7} | | | |
下列判断正确的是( )
A. {a=7}
B. 在乙组混合液中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-5}} {mol⋅L^{-1}}
C. {c_{1}=0.2}
D. 丁组混合液中： {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.由表中甲组数据可知，一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐 {NaA}，溶液呈碱性，则 {a > 7}，故A错误；
B. {pH=9} 的 {NaA} 溶液中 {c(H^{+})=10^{-9}mol/L}，溶液中 {c(OH^{-})= {10^{-14}}{10^{-9}}mol/L=10^{-5}mol⋅L^{-1}}， {A^{-}} 的水解促进了水的电离，则溶液中氢氧根离子是水电离的，所以在乙组混合液中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-5}} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积、等浓度 {0.2mol/L} 混合，二者恰好反应，溶液 {pH=9}，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸 {HA} 应过量些，即 {c_{1} > 0.2}，故C错误；
D.反应后溶液的 {pH < 7}，则 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，根据电荷守恒 {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可知 {c(A^{-}) > c(Na^{+})}，正确的浓度大小为： {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将一元酸 {HA} 的溶液和 {KOH} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：下列判断不正确的是( )
实验编号 起始浓度 {/(mol⋅L^{-1})} 反应后溶 液的 {pH} {c(HA)} {c(KOH)} {①} {0.1} {0.1} {9} {②} {x} {0.2} {7} | | |
A. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(K^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(OH^{-})=c(K^{+})-c(A^{-})= {Kw_{1}}{1 10^{-9}}mol⋅L^{-1}}
C. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(A^{-})+c(HA) > 0.1mol⋅L^{-1}}
D. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(K^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(K^{+})-c(A^{-})= {K_{W}}{1 10^{-9}}mol/L-10^{-9} mol/L}，故B错误；
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA) > 0.1 mol/L}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(K^{+})=c(A^{-})}，中性溶液中水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的命名正确的是( )
A. {2-} 羟基苯甲酸
B. 三丙醇(俗名甘油)
C. {2-} 乙基庚烷
D. {2-} 乙基 {-2-} 丁烯

A.2-} 羟基苯甲酸，说明含有羟基和羧基，且两者在邻位上，此命名正确，故A正确；
B.甘油为丙三醇，故B错误；
C. {2-} 乙基庚烷，主链选取错误，正确命名为 {3-} 甲基辛烷，故C错误；
D. {2-} 乙基 {-2-} 丁烯，选取主链错误，正确命名为 {3-} 甲基 {-2-} 戊烯，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是( )
A. 丙酮与 {HCN} 发生加成反应
B. {1}， {3-} 丁二烯生成 聚 {1}， {3-} 丁二烯
C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸 {(HOOC-COOH)}
D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

A.} 丙酮与 {HCN} 发生加成反应，主链碳的个数变为 {4}，故A错误；
B.聚 {1}， {3-} 丁二烯中碳碳双键位于 {23} 号碳之间，碳碳双键位置改变，故B错误；
C.乙二醇被氧化为乙二酸，碳的个数和相对位置均未变化，故C正确；
D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物在材料领域中应用广泛 {.} 下列说法正确的是( )
A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
B. 硅单质广泛用于光纤通讯
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D. 水晶项链是硅酸盐制品

A.} 硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确；
B.硅单质主要应用于半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；
C.盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；
D.水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 水中含分子数是 {N_{A}}
B. {28g} 氮气含有的原子数是 {2N_{A}}
C. {1mol} 铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数 {3N_{A}}
D. 常温常压下， {11.2LCO_{2}} 中含有的分子数是 {0.5N_{A}}

A.} 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B. {28g} 氮气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氮气含有 {2mol} 氮原子，含有的原子数是 {2N_{A}}，故B正确；
C. {1mol} 铁与足量盐酸完全反应失去 {2mol} 电子，失去的电子数 {2N_{A}}，故C错误；
D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 二氧化碳的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. {18} 个纵行代表 {18} 个族
B. 短周期共有 {32} 种元素
C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期
D. 第 {IA} 族全部是金属元素

A.18} 个纵行代表 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，故A错误；
B.一、二、三周期为短周期，共 {18} 种元素，故B错误；
C.横行数 {=} 周期数，元素周期表共有七个横行代表七个周期，故C正确；
D. {IA} 族中含 {H} 、碱金属元素， {H} 为非金属元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于取代反应的是( )
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 甲烷在氧气中燃烧
C. 乙烯通入溴水
D. 乙烯生成聚乙烯

A.} 甲烷与氯气在光照条件下发生反应，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应，故A正确；
B.甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故B错误；
C.乙烯与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，不属于取代反应，故C错误；
D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽油
B. 福尔马林
C. 冰醋酸
D. 聚氯乙烯

A.} 汽油主要是由 {C_{4}～C_{10}} 各族烃类组成，是多种烃的混合物，故A错误；
B.福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.冰醋酸是乙酸的固态形式，结构简式为 {CH_{3}COOH}，属于纯净物，故C正确；
D.聚氯乙烯的 {n} 值不同，是混合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {{\,\!}^{18}O} 的叙述正确的是( )
A. 与 {O_{3}} 中普通氧原子的化学性质不同
B. 是 {O_{3}} 的同素异形体
C. 与 {{\,\!}^{23}Na} 含的中子数相同
D. 与 {{\,\!}^{16}O} 互为同位素

A.} 元素的化学性质主要与元素的核外的电子排布有关， {{\,\!}^{18}O} 与 {O_{3}} 中普通氧原子都属于同一元素氧元素，化学性质相同，故A错误；
B. {{\,\!}^{18}O} 是氧原子，而 {O_{3}} 是由氧元素组成的单质，两者不是同素异形体，故B错误；
C. {{\,\!}^{18}O} 的中子数为 {18-8=10}， {{\,\!}^{23}Na} 的中子数为 {23-11=12}，两者中子数不同，故C错误；
D. {{\,\!}^{18}O} 的质子数为 {8}，中子数为 {18-8=10}， {{\,\!}^{16}O} 的质子数为 {8}，中子数为 {16-8=8}，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )
A. {NaCl}
B. {MgF_{2}}
C. {CaF_{2}}
D. {K_{2}O}

A.NaCl} 中钠离子核外有 {10} 个电子、 {Cl} 离子核外有 {18} 个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
B. {MgF_{2}} 中氟离子和镁离子核外电子数都是 {10}，其阴阳离子电子层结构相同，故B正确；
C. {CaF_{2}} 中钙离子核外有 {18} 个电子、氟离子核外有 {10} 个电子，钙离子比氟离子多 {1} 个电子层，电子层结构不同，故C错误；
D.氧化钾中钾离子核外有 {18} 个电子、氧离子核外有 {10} 个电子，钾离子比氧离子多 {1} 个电子层，电子层结构不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D. 碱金属单质还原性逐渐增强

A.} 卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，故A错误；
B.碱金属和卤素单质的密度都依次变大，但是钠钾反常，钠的密度大于钾的密度，故B错误；
C.非金属性随着原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐减弱，故C错误；
D.同主族从上到下金属性增强、还原性增强，则碱金属单质还原性逐渐增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 常温下， {78} {g} 固体 {Na_{2}O_{2}} 中，含有的阴阳离子总数为 {4} {N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48L} {HF} 分子中含 {0.2N_{A}} 个 {H-F} 键
C. 常温常压下， {8gO_{2}} 含有 {8N_{A}} 个电子
D. {4℃} 时， {20} {g} {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 中含有共用电子对数为 {2} {N_{A}}

A.} 常温下， {78} {g} 固体 {Na_{2}O_{2}} 物质的量为 { {78g}{78g/mol}=1mol}，含有的阴阳离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.氢氟酸标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下， {8gO_{2}} 含有氧原子的物质的量为 { {8g}{16g/mol}=0.5mol}，含有电子数为 {0.5mol×8=4mol}，含有 {4N_{A}} 个电子，故C错误；
D. {20g^{2}H_{2}^{16}O} 的物质的量为： { {20g}{20g/mol}=1mol}， {1mol} 水分子中含有 {2mol} 氧氢键，所以含有共用电子对数为 {2N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.氢氟酸标况下不是气体；
C.质量转化为物质的量结合 {1} 个氧原子含有 {8} 个电子解答；
D.该水的摩尔质量为 {20g/mol}，其分子中含有 {2} 个共用电子对．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 硒化氢 {(H_{2}Se)} 是有色、有毒的气体，比 {H_{2}S} 稳定
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 硫酸锶 {(SrSO_{4})} 是难溶于水的白色固体

A.} 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢 {(H_{2}Se)} 不如 {H_{2}S} 稳定，故A错误；
B.卤族元素性质具有相似性，根据碘单质的性质可推断 {At} 为有色物质， {AgI} 不溶于水也不溶于稀酸，故A {gAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D.锶与钡是同主族元素， {BaSO_{4}} 是难溶于水的白色固体，所以 {SrSO_{4}} 也是难溶于水的白色固体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于“用 {CCl_{4}} 萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是( )
A. 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B. 静置后所得液体上层呈紫红色
C. 碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的溶解度小
D. 如果把 {CCl_{4}} 加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

A.} 萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，故A错误；
B.四氯化碳的密度不水大，下层呈紫红色，故B错误；
C.碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故C错误；
D.碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是( )
物质 杂质 除杂试剂或操作方法 {A} {CuSO_{4}} {FeSO_{4}} 加入过量铁粉，过滤 {B} {NaNO_{3}} {CaCO_{3}} 溶解、过滤 {C} {CO_{2}} {O_{2}} 通入 {NaOH} 溶液，洗气 {D} {KNO_{3}} 溶液 {AgNO_{3}} 加入 {NaCl} 溶液，过滤 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe} 与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；
B.碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；
C. {NaOH} 与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D.硝酸银与 {NaCl} 反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为 {KCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}
C. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

A.} 碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为： {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故B正确；
C.硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {3Cl_{2}+6NaOH { {\;\; \;\;}{.}}{\;}5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}，以下叙述正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是氧化剂， {NaOH} 是还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 {5}： {1}
C. {Cl_{2}} 既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 {5}： {1}

A.} 只有 {Cl} 元素的化合价变化，则 {Cl_{2}} 既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知， {1} 个 {Cl} 失去电子被氧化与 {5} 个 {Cl} 得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 {1}： {5}，故B错误；
C.只有 {Cl} 元素的化合价变化，则 {Cl_{2}} 既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实际存在的 { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }} H、 {H^{+}} 和 {H}，它们是( )
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种原子
D. 氢元素的五种不同微粒

A.} 同位素是原子而言的， {H^{+}} 为离子， {H_{2}} 是分子，故A错误；
B.元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称， { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }} H、 {H+} 和 {H_{2}} 是氢元素的形成不同微粒，故B错误；
C. {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 是氢的三种原子， {H^{+}} 为离子， {H_{2}} 是分子，故C错误；
D. {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素； {H^{+}} 为氢离子和 {H_{2}} 为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不是混合物的是( )
A. 水玻璃
B. 漂白粉
C. 冰水
D. 氯水

A.} 水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，故B错误；
C.冰水都有水分子组成的，为纯净物，故C正确；
D.氯水为氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A. {MgO} 溶于氢碘酸溶液中： {MgO+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O}
B. {S} 与 {NaOH} 溶液加热时反应与 {Cl_{2}} 相似，其离子方程式为： {3S+6OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}2S^{2-}+SO_{3}^{2-}+3H_{2}O}
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的浓 {KOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}
D. {FeSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.MgO} 溶于氢碘酸溶液中，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为： {MgO+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O}，故A正确；
B. {S} 与 {NaOH} 溶液加热时反应与 {Cl_{2}} 相似，则该反应的离子方程式为： {3S+6OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}2S^{2-}+SO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，故B正确；
C. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的浓 {KOH} 溶液，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {FeSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铁，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+Fe^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 加热条件下， {1} {mol} {Cl_{2}} 与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
B. {1} {L} {1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中所含 {Na^{+}} 离子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} {H_{2}O} 中含有的电子数为 {5N_{A}}
D. {1} {mol} {CO_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中所含氧原子数为 {2N_{A}}

A.} 加热条件下， {1mol} 氯气与足量铁粉反应最多得到 {2mol} 电子，转移的电子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {1} {L} {1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有碳酸钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 碳酸钠中含有 {2mol} 钠离子，所含 {Na^{+}} 离子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下得到气体摩尔体积计算 {11.2} {L} {H_{2}O} 的物质的量，故C错误；
D. {1} {mol} {CO_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中含有 {2mol} 氧原子，所含氧原子数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B. 少量的金属钠保存在水中
C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

A.} 浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色试剂瓶，故A正确；
B.钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能存在水中，可以保存在煤油中，故B错误；
C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故C正确；
D.液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 固体(稀硫酸)
B. {FeCl_{2}} 溶液 {(KSCN} 溶液)
C. {KI} 固体(淀粉溶液)
D. {NaOH} 溶液(盐酸)

A.} 过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氧气，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，都生成气体，不能鉴别，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 溶液在空气中被氧化生成 {FeCl_{3}}， {FeCl_{3}} 与 {KSCN} 发生颜色反应，可鉴别，故B正确；
C.淀粉遇碘变蓝色，如变质，可观察到蓝色，可鉴别，故C正确；
D. {NaOH} 在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为截取的元素周期表前 {4} 周期的一部分，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 和 {W} 均为主族元素 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {R} {W} | | |
A. {Z} 的氧化物与 {X} 单质不可能发生置换反应
B. {X} 、 {Z} 原子序数可能相差 {18}
C. {Z} 可能是氯元素
D. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 {2}

A.若 {X} 为 {C}， {Z} 为 {Si}， {C} 与二氧化硅反应生成 {Si} 和 {CO}，为置换反应，故A错误；
B. {X} 位于第二周期， {Z} 为第三周期元素，二、三周期均含 {8} 种元素，则 {X} 、 {Z} 原子序数相差 {8}，故B错误；
C. {Z} 为 {Cl} 时， {R} 不是主族元素，则 {Z} 一定不是 {Cl}，故C错误；
D.均为主族元素，则均位于元素周期表的右侧，即 {Y} 、 {W} 至少为第Ⅲ {A} 族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于 {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 、 {HClO} 、 {SO_{2}} 等物质都具有漂白作用
B. 纯碱和小苏打都是碱
C. 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

A.Na_{2}O_{2}} 、 {HClO} 具有强氧化性能漂白， {SO_{2}} 能与有色物质反应生成无色物质，所以 {Na_{2}O_{2}} 、 {HClO} 、 {SO_{2}} 等物质都具有漂白作用，故A正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称是盐，故B错误；
C.所有的置换反应都存在化合价变化，是氧化还原反应，所有的复分解反应都没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故C正确；
D.非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，即非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO}，氧化铝是金属氧化物属于两性氧化物，能与强碱反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有大量 {I-} 的溶液： {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}
D. 加入铝粉能放出大量 {H2} 的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B. {I^{-}} 具有还原性，与 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.加入铝粉能放出大量 {H_{2}} 的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 将过量二氧化碳通入氨水中： {CO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+2H^{+}+3NO_{3}^{-}=Ag^{+}+3NO↑+H_{2}O}

A.} 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}，离子方程式： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式： {CO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；
B.氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；
C.将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 硫化钾晶体溶于水： {S^{2-}+2H_{2}O⇌2OH^{-}+H_{2}S}
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B.还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，通入氯气，先与 {Fe^{2+}} 反应，离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故B正确；
C.以第一步水解为主，离子方程式为 {S^{2-}+2H_{2}O⇌OH^{-}+HS^{-}}，故C错误；
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水，离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛燃烧
B. 酒精挥发
C. 瓷碗破碎
D. 雪糕熔化

A.} 蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，故A正确；
B.酒精挥发是乙醇分子间距离增大，物质发生状态变化，无新物质生成属于物理变化，故B错误；
C.瓷碗破碎是物质形态变化，无新物质生成属于物理变化，故C错误；
D.雪糕熔化是固体变化为液体，变化过程中无锌物质生成，属于物理变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中属于置换反应的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}+3CO{高温}{=} 2Fe+3CO_{2}}
B. {2Mg+CO_{2}{点燃}{=} C+2MgO}
C. {CuO+2HCl═CuCl_{2}+H_{2}O}
D. {S+O_{2}{点燃}{=} SO_{2}}

A.Fe_{2}O_{3}} 、 {CO} 是两种化合物，该反应是两种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；
B.反应物 {Mg} 、 {CO_{2}} 分别是单质、化合物，生成物 {C} 、 {MgO} 分别是单质、化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C. {CuO} 、 {HCl} 是两种化合物，该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，不属于置换反应，故C错误；
D. {S} 、 {O_{2}} 是两种单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物的反应，不属于置换反应，故D错误；
最终答案：B