callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}=5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {PbO_{2}} 为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5}： {2}
C. 生成 {1mol} 的 {Pb^{2+}}，转移的电子数为 {5mol}
D. 酸性环境下 {PbO_{2}} 的氧化性强于的 {MnO_{4}^{-}}

A.} 该反应中 {Pb} 元素化合价由 {+4} 价变为 {+2} 价、 {Mn} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+7} 价，所以 {PbO_{2}} 为氧化剂、锰离子为还原剂，所以 {PbO_{2}} 体现氧化性，故A错误；
B.氧化产物和还原产物分别是 {MnO_{4}^{-}} 、 {Pb^{2+}}，其物质的量之比为 {2}： {5}，故B错误；
C.生成 {1mol} 的 {Pb^{2+}}，转移的电子物质的量 {=1mol×2=2mol}，故C错误；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是 {PbO_{2}}，氧化产物是 {MnO_{4}^{-}}，所以酸性环境下 {PbO_{2}} 的氧化性强于的 {MnO_{4}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验某未知溶液中是否含有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 的下列操作中最合理的是( )
A. 加入硝酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}}
B. 先加 {HNO_{3}} 酸化，再加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
C. 先加盐酸酸化，再加 {BaCl_{2}} 溶液
D. 加入盐酸酸化了的 {BaCl_{2}} 溶液

A.} 加入 {HNO_{3}} 酸化了的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；
B.先加入 {HNO_{3}} 酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加 {Ba(NO_{3})_{2}}，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；
C.先加入盐酸酸化，以除去 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除 {Cl^{-}} 的影响，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，若有 {BaSO_{4}} 白色沉淀产生，则证明有 {SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.先入 {HCl} 酸化了的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀可能为 {AgCl}，不能检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {MgSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. {0.3molFeBr_{2}} 与 {0.4molCl_{2}} 在溶液中反应： {8Cl_{2}+6Fe^{2+}+10Br^{-}═6Fe^{3+}+16Cl^{-}+5Br_{2}}
C. {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO↑+2H_{2}O}
D. {AgCl} 固体溶于足量氨水： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}

A.MgSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，离子方程式： {Mg^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故A错误；
B. {0.3molFeBr_{2}} 与 {0.4molCl_{2}} 在溶液中反应，则三价铁离子全部被氧化，溴离子只有部分被氧化，离子方程式： {8Cl_{2}+6Fe^{2+}+10Br^{-}═6Fe^{3+}+16Cl^{-}+5Br_{2}}，故B正确；
C. {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 反应，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D. {AgCl} 固体溶于足量氨水，离子方程式： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O+Cl^{-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
B.二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；
C.得失电子不守恒；
D.氯化银为沉淀，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D. 含 {5} 个碳原子的有机物 {.} 每个分子中最多可形成 {4} 个 {C-C} 单键

A.} 汽油、柴油都是碳氢化合物；植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素，不是碳氢化合物，故A错误；
B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；
C.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误；
D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有 {4} 个 {C-C} 单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有 {5} 个 {C-C} 单键，故D错误；
故选： {B}；
A.汽油、柴油都是碳氢化合物；植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素；
B.乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇能与乙酸发生酯化反应；
C.石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；
D.根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列粒子半径之比小于 {1} 的是( )
A. { {r(Na)}{r(Na^{+})}}
B. { {r(F^{-})}{r(O^{2-})}}
C. { {r(Na)}{r(Mg)}}
D. { {r(Ca)}{r(Mg)}}

A.} 原子半径大于相应的阳离子半径，故 { {r(Na)}{r(Na^{+})} > 1}，故A不符合；
B.原子半径小于相应的阴离子半径，故 { {r(F^{-})}{r(O^{2-})} < 1}，故B符合；
C.同周期自左而右原子半径减小，故 { {r(Na)}{r(Mg)} > 1}，故C不符合；
D.同主族自上而下原子半径增大，故 { {r(Ca)}{r(Mg)} > 1}，故D不符合．
故选： {B} ．
A.原子半径大于相应的阳离子半径；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C.同周期自左而右原子半径减小；
D.同主族自上而下原子半径增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {3molA} 与 {2.5molB} 混合起来，充入 {2L} 的密闭容器中，使之发生反应 {3A(} 气 {)+B(} 气 {)⇌xC(} 气 {)+2D(} 气 {).} 经过 {5min} 反应达到平衡，生成 {1mol} {D}，经测定知 {C} 的平均反应速率为 {0.1mol/L(L⋅min).} 与此有关的以下叙述中错误的是( )
A. {A} 的平均反应速率为 {0.15mol/(L⋅min)}
B. {B} 的转化率为 {20\%}
C. {B} 的平衡浓度为 {0.5mol/L}
D. {x} 的数值为 {2}

A. {A} 的平均反应速率 {= {3}{2}v(D)=0.15mol/(L⋅min)}，故A正确；
B. {B} 的转化率为 { {0.25}{1.25}×100\%=20\%}，故B正确；
C. {B} 的平衡浓度为 {0.25mol/L}，故C错误；
D.由以上分析可知 {x=2}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义 {.} 有一种信息素的结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{5}CH=CH(CH_{2})_{9}CHO.} 下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加入酸性高锰酸钾溶液；加稀硝酸酸化后加银氨溶液，微热
B. 先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液
C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；加稀硝酸酸化，再加入溴水
D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

A.} 加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和 {-CHO} 均被氧化，不能检验，故A错误；
B.加入溴水，碳碳双键能与溴发生加成反应， {-CHO} 被氧化，不能检验，故B错误；
C.先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验 {-CHO}，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能说明含碳碳双键，故C正确；
D.先加入银氨溶液，可检验 {-CHO}，但另取该物质加入溴水，醛基和碳碳双键都与溴水反应，不能说明含碳碳双键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c.} 下列叙述不正确的是( )
A. {a} 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
B. {b} 与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键
C. {c} 存在两种或两种以上的氧化物
D. 在四种元素中， {d} 元素的非金属性最强

A. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故A正确；
B. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与 {H} 元素形成 {NaH} 为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故B错误；
C. {Na} 、 {C} 、 {S} 、 {Cl} 均存在两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D.四种元素中非金属性最强的是 {Cl(d)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是( )
A. 通入酸性高锰酸钾溶液
B. 通入溴水中
C. 通入氢氧化钠溶液
D. 通入盐酸中

A.} 乙烯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故A错误；
B.乙烯中含有 {C=C}，可与溴水发生加成反应，甲烷不反应，可用于除杂，故B正确；
C.二者与氢氧化钠溶液都不反应，不能用于除杂，故C错误；
D.二者与盐酸都不反应，不能用于除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各实验操作以及目的都正确的是
A. 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
B. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C. 将浓氨水逐滴加入到 {2\%} 的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
D. 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶解后直接倒入漏斗中趁热过滤

A.电石与水反应非常剧烈，为了减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，故A正确；
B.实验室制乙烯时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，故C错误；
D. 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶解后应加少量水再过滤，目的是防止过滤时苯甲酸结晶析出，造成损失，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有 {5} 种
B. 分子式为 {C_{4}H_{9}Br} 的卤代烃 (不考虑立体异构)有 {4} 种
C. 在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {CH_{3}CO^{18}OH} 和 {C_{2}H_{5}OH}
D. 用甘氨酸 {(H_{2}N-CH_{2}-COOH)} 和丙氨酸 {[CH_{3}CH(NH_{2})COOH]} 脱水缩合最多可形成 {4} 种二肽

A.甲苯与氢气完全加成后的产物有 {5} 种 {H}，所以其一氯代物有 {5} 种，故A正确；
B.丁烷有 {2} 种同分异构体，每一种的 {1} 溴代物有 {2} 种同分异构体，所以 {C_{4}H_{9}Br} 的同分异构体共有 {4} 种，故B正确；
C.根据水解的反应原理， {{\,\!}^{18}O} 应在乙醇分子中，故C错误；
D.用甘氨酸 {(H_{2}N-CH_{2}-COOH)} 和丙氨酸 {[CH_{3}CH(NH_{2})COOH]} 脱水缩合的情况是甘氨酸分子之间成肽，甘氨酸的羧基和丙氨酸的氨基之间成肽，甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基之间成肽，丙氨酸分子之间成肽，所以最多可形成 {4} 种二肽，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 分子式不同，它们只含 {C} 、 {H} 、 {O} 元素中的两种或三种，若将 {X} 、 {Y} 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变 {.X} 、 {Y} 可能是( )
A. {CH_{4}.C_{2}H_{4}O_{2}}
B. {C_{2}H_{2}.C_{6}H_{6}}
C. {CH_{2}O}。 {C_{3}H_{6}O_{2}}
D. {C_{2}H_{4}.C_{2}H_{6}}

A. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}O_{2}} 在分子组成上相差 {1} 个“ {CO_{2}} ”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变，故A正确；
B.因为 {C_{2}H_{2}} 和 {C_{6}H_{6}} 各为 {1mol} 时耗氧量不同，所以 {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}} 物质的量比值不同时，耗氧量不同，故B错误；
C.因为 {CH_{2}O} 和 {C_{3}H_{6}O_{2}} 各为 {1mol} 时耗氧量不同，则 {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O} 物质的量比值不同时，耗氧量不同，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 各为 {1mol} 时耗氧量不同，所以 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 物质的量比值不同时，耗氧量不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数。已知 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的混合物的质量为 {ag}，则该混合物( )
A. 所含共用电子对数目为 {(a/7+1)N_{A}}
B. 所含碳氢键数目为 {aN_{A}/7}
C. 燃烧时消耗的 {O_{2}} 是 {33.6a/14L}
D. 所含原子总数为 {aN_{A}/14}

A. {1} 个 {C_{2}H_{4}} 分子中含共用电子对数目为 {6}，假设 {ag} 完全为 {C_{2}H_{4}}，含共用电子对数目为 {3aN_{A}/14}， {1} 个 {C_{3}H_{6}} 分子中含共用电子对数目为 {9}，假设 {ag} 完全为 {C_{3}H_{6}}，含共用电子对数目为 {3aN_{A}/14}，则该混合物所含共用电子对数目为 {3aN_{A}/14}，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}， {1molCH_{2}} 中含碳氢键数目为 {2N_{A}}， {ag} 混合物中 {CH_{2}} 的物质的量为 {a/14mol}，含碳氢键数目为 {aN_{A}/7}，故B正确；
C.没有明确温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 的最简式均为 {CH_{2}}， {1molCH_{2}} 中含原子数目为 {3N_{A}}， {ag} 混合物中 {CH_{2}} 的物质的量为 {a/14mol}，含原子数目为 {3aN_{A}/14}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合形成离子键
D. 在离子化合物 {CaCl_{2}} 中，两个氯离子间也存在离子键

A.} 离子键为静电作用力，阴阳离子间有吸引力、也有排斥力，故A正确；
B.金属与非金属壳形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
C.离子之间结合生成离子键 {.} 则钠离子与氯离子结合生成离子键，故C错误；
D.在离子化合物 {CaCl_{2}} 中，只含钙离子与氯离子之间的作用力，两个氯离子间不存在离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气和水的反应： {C1_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 氯气和水的反应的离子反应为 {C1_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青海昆仑玉被定为 {2008} 年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石 {(Tremolite)} 的化学成分为 {Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 透闪石的化学式写成氧化物的形式为： {2CaO⋅5MgO⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}
B. 透闪石中 {Mg} 元素的质量分数是 {Ca} 元素质量分数的 {1.5} 倍
C. {1} {mol} {Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}} 与足量的盐酸作用，至少需要 {14} {mol} {HCl}
D. 透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

A.} 硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物 {⋅} 较活泼金属氧化物 {⋅SiO_{2}⋅H_{2}O}，同时要遵循原子守恒， {Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}} 写成氧化物形式为： {2CaO⋅5MgO⋅8SiO_{2}⋅H_{2}O}，故A正确；
B.透闪石中 {Mg} 元素的质量分数是 { {24×5}{{透闪石的相对分子质量}}×100\%}， {Ca} 元素质量分数是 { {80}{{透闪石的相对分子质量}}}， {Mg} 元素的质量分数： {Ca} 元素质量分数 {=3}： {2}， {Mg} 元素的质量分数是 {Ca} 元素质量分数的 {1.5} 倍，故B正确；
C.根据 {CaO～2HCl}， {MgO～2HCl}，结合透闪石氧化物形式可知 {1 mol} 透闪石，至少需要消耗 {14 molHCl}，故C正确；
D.透闪石不是新型无机非金属材料，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )
A. 增大容器体积
B. 通入大量 {O_{2}}
C. 移去部分 {SO_{2}}
D. 降低体系温度

A.} 增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故A错误；
B.增大 {O_{2}} 的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，则逆反应速率也增大，故B正确；
C.移去部分 {SO_{2}}，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中需要吸收热量的是( )
A. 大理石的分解反应
B. 氢气燃烧
C. 氧化钙投入水中
D. 盐酸与氢氧化钠反应

A.} 煅烧石灰石属于分解反应属于吸热反应，故A正确；
B.氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故B错误；
C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，故C错误；
D.酸碱中和反应属于放热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} {g} 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体 {(1.01×10^{5}Pa,120℃)}，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重 {b} {g}，符合 {b > a} 的选项有( )
A. {HCHO}
B. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
C. {HOOCCOOH}
D. {CH_{3}COOH}

A.HCHO} 可以改写出 {CO.H_{2}}， {agHCHO} 充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重 {ag}，故A不符合；
B. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 可以改写出 {(CO)_{2}(H_{2})_{4}C_{2}}，组成中碳原子增多， {agCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于 {ag}，故B符合；
C. {HOOCCOOH} 可以改写出 {(CO)_{2}(H_{2})O_{2}}，组成中氧原子增多， {agHOOCCOOH} 充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于 {ag}，故C不符合；
D. {CH_{3}COOH} 可以改写出 {(CO)_{2}(H_{2})_{2}}， {agCH_{3}COOH} 充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重 {ag}，故D不符合．
故选： {B} ．
C、 {H} 、 {O} 化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足 {(CO)_{n}.(H_{2})_{m}} 的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 漂白粉、氨水和液氯都属于混合物
B. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
D. {SiO_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A.} 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氨水是氨气的水溶液属于混合物，液氯是液态氯气不属于混合物，故A错误；
B.稀硝酸可除去试管内壁的银镜，银和稀硝酸发生反应生成硝酸银、一氧化氮和水，可以洗涤除去，故B正确；
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体为红褐色、透明分散系，能产生丁达尔现象，故C错误；
D. {SiO_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，但和氢氟酸反应生成的不是盐和水，不能和其他酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 测定新制氯水 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸 {.} 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的 {MnO_{2}}
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

A.} 氯水中 {HClO} 具有漂白性，所以不能用 {pH} 试纸测定氯水 {pH} 值，应该用 {pH} 计测定，故A错误；
B.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故B正确；
C.稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成可溶性的氯化锰，所以应该用浓盐酸洗涤，故C错误；
D.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于 {1nm} 的为溶液，在 {1-100nm} 之间的为胶体，大于 {100nm} 的为浊液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A. {CuCl2} 溶液中加入少量氨水： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}
B. 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+4OH^{-}═2MnO_{2}↓+3SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}
C. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}

A.CuCl_{2}} 溶液中加入少量氨水，离子方程式： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}，离子方程式： {3SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=2MnO_{2}↓+3SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B错误；
C.向 {CuSO_{4}} 溶液中加 {Na_{2}O_{2}}，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B.得失电子不守恒；
C.过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D.二氧化硫过量反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质的说法正确的是( )
A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

A.} 溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱， {CH_{3}COOH} 为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故B正确；
C. {HCl} 是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物，故C错误；
D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，对于 {0.10mol⋅L^{-1}} 的氨水，下列判断正确的是( )
A. 与 {AlCl_{3}} 溶液发生反应的离子方程式为 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 其溶液的 {pH=13}
C. 用 {HNO_{3}} 溶液完全中和后，溶液显中性
D. 加入少量 {NH_{4}Cl} 固体后， { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 比值变小

A.} 一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以 {0.10mol⋅L^{-1}} 氨水的 {pH} 小于 {13}，故B错误；
C.二者恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C错误；
D.加入少量 {NH_{4}Cl} 固体后发生同离子效应，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的浓度变大，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 比值变小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {22.4LH_{2}O} 中含有分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {28gCO} 和 {N_{2}} 的混合物所含的质子数为 {14N_{A}}
C. {1molCl_{2}} 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 {2N_{A}}
D. 常温下， {1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中阴离子总数等于 {N_{A}}

A.} 常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {CO} 和 {N_{2}} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，故 {28gCO} 和 {N_{2}} 的混合物的物质的量为 { {28g}{28g/mol}=1mol}，含有的质子数 {14N_{A}}，故B正确；
C. {1molCl_{2}} 分别与足量的铁反应，氯气做氧化剂全部被还原，转移 {2mol} 电子，氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗 {1mol} 氯气，转移 {1mol} 电子，故C错误；
D.依据 {n=CV} 可知溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
故选： {B} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B. {CO} 和 {N_{2}} 的摩尔质量都为 {28g/mol}，含有质子数相等 {1} 个分子都含有 {14} 个质子；
C.氯气与铁反应，氯气做氧化剂，氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {SCN^{-}} 、 {I^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}}
C. {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}}
D. 澄清石灰水中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 、 {I^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 与氢氧化钙反应，在原子不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗 {(Ge)} 是第 {4} 周期Ⅳ {A} 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素
B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很强
D. 锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 是难溶于水的强酸

A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很弱，故C错误；
D.锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸 {.} 碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 应难溶于水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱
D. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序： {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故A不正确；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，故B不正确；
C.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强，故C不正确；
D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此 {Y} 的气态简单氢化物水的热稳定性比 {SiH_{4}} 的强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 将 {pH=6} 的 {H_{2}SO_{4}} 稀释 {1000} 倍后， {c(H^{+})=2} {c(SO_{4}^{2-})}
B. {0.1} {mol} {L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-}} {)=c(HCO_{3}^{-}} {)+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
C. 浓度均为 {0.1} {mol} {L^{-1}} 的 {NaClO} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液中， {c(ClO^{-}) < c(CH_{3}COO^{-})}
D. 浓度分别为 {0.1} {mol} {L^{-1}} 和 {0.01} {mol} {L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中： {c(CH_{3}COO^{-})} 前者是后者的 {10} 倍

A.} 稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将 {pH=6} 的硫酸溶液稀释 {1000} 倍后， {c(SO_{4}^{2-})= {1}{2}×10^{-9}mol/L}， {c(H^{+})=10^{-7}mol/L}，溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 与 {H^{+}} 浓度的比值约为 {1}： {200}，故A错误；
B. {1.0mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在质子守恒： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C.次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，因此 {c(ClO^{-}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故C正确；
D.浓度分别为 {0.1} {mol} {L^{-1}} 和 {0.01} {mol} {L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，因为对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，所以两溶液中的以下的关系： {c(CH_{3}COO^{-})} 前者小于后者的 {10} 倍，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 均为短周期主族元素， {B} 、 {C} 、 {D} 在周期表中的位置关系如下图所示．
 {B} {C} {D} | |
 {A} 是短周期中原子半径最小的元素， {B} 、 {C} 二种元素的原子序数之和等于 {D} 元素的原子序数， {E} 是短周期中最活泼的金属元素 {.} 下列说法错误的是( )
A. 简单离子的半径大小关系： {C > E}
B. {D} 元素的气态氢化物比 {C} 元素的气态氢化物稳定
C. 由 {B} 、 {E} 可组成离子化合物，阴、阳离子个数比为 {1}： {1} 或 {1}： {2}
D. 由 {C} 、 {D} 、 {E} 中的二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

A.氟离子与钠离子的电子层数相同，钠离子的核电荷数大于氟离子，则离子半径氟离子解答，即： {C > E}，故A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， {Cl} 元素的非金属性小于 {F}，则 {C} 元素形成的气态氢化物稳定，故B错误；
C. {B} 为 {O} 、 {E} 为 {Na}，二者可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比分别为 {1}： {2} 、 {1}： {1}，故C正确；
D. {C} 、 {D} 、 {E} 分别为 {F} 、 {Cl} 、 {Na}，其中的二种元素组成的化合物有 {NaF} 、 {NaCl}，氟化钠溶液为碱性，氯化钠溶液为中性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B. 屠呦呦利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了 {2015} 年度诺贝尔医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

A.} 钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；
B.屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；
C、水晶的成份是二氧化硅，不是硅酸盐制品，故C错误；
D、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B. 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

A.} 明矾不具有杀菌消毒能力，只水解生成具有吸附性的胶体，用于净水，故A错误；
B.氮化硅为非金属化合物，为非金属材料，故B正确；
C.硅胶、生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故C错误；
D.大量使用化肥和农药，可导致环境污染，用适度使用，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象和结论一致，正确的是( )
A. 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 {Cl_{2}} 存在
B. 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 存在
C. 氯水加入盐酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在
D. 氯水加入 {NaOH} 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 {HClO} 存在

A.} 氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，有色布条褪色，不一定存在氯气，故A错误；
B.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；
C.由于盐酸中就存在氯离子，不能得到氯水中存在氯离子的结论，故C错误；
D.只能说明氯水能和氢氧化钠反应，但不能说明含有次氯酸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 钠与水的反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： {Al+2OH^{-}═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}

A.} 将氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A正确；
B.钠与水的反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式： {2OH^{-}+2Al+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化铁；
B.电荷不守恒；
C.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B. {56gFe} 与足量盐酸反应转移电子数为 {3N_{A}}
C. 任何条件下， {22.4LNH_{3}} 与 {18gH_{2}O} 所含电子数均为 {10N_{A}}
D. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物含有的原子数为 {3N_{A}}

A.} 由 {2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}↑} 、 {2Al+2H_{2}O+2NaOH=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑} 可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；
B. {56gFe} 物质的量为 { {56g}{56g/mol}=1mol}，与足量盐酸反应生成 {1mol} 二价铁离子，转移电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则 {22.4LNH_{3}} 所含电子数不一定为 {10N_{A}}，故C错误；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {46g} 混合物中含有的 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {46g}{46g/mol}=1mol}，故含 {3mol} 原子即 {3N_{A}} 个，故D正确；
故选： {D} ．
A.根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
C.气体状况未知， {Vm} 不确定；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}.} 则下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}
B. 非金属活泼性： {Z < Y < X}
C. 单质的氧化性： {X_{2} > Y > Z}
D. {X} 与 {Z} 形成的化合物均能达 {8} 电子稳定结构

A.非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故A正确；
B.根据分析可知，三种元素的非金属活泼性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性： {X > Y > Z}，故C正确；
D. {X} 、 {Z} 的最高正化合价分别为 {+7} 、 {+5}，分别位于ⅤⅡ {A} 族、Ⅴ族，如 {P} 、 {Cl} 元素，二者形成的化合物 {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层不满足 {8} 电子稳定结构，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 泥水
B. 盐酸
C. {NaCl} 溶液
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 泥水属于浊液，故A错误；
B.盐酸属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B错误；
C.氯化钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1molH_{2}O} 的质量为 {18g/mol}
B. {CH_{4}} 的摩尔质量是 {16g}
C. {6.02×10^{23}} 个 {O_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. 标准状况下， {1mol} 任何物质的体积均为 {22.4L}

A.1molH_{2}O} 的质量为 {18g}，而 {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g/mol}，故A错误；
B. {1molCH_{4}} 的摩尔质量是 {16g}， {CH_{4}} 的摩尔质量是 {16g}，故B错误；
C.氧气物质的量为 { {6.02×10^{23}}{6.02×10^{23}mol^{-1}}=1mol}，故氧气质量为 {1mol×32g/mol=32g}，故C正确；
D.标准状况下， {1mol} 任何气体的体积约是 {22.4L}，不是气体则不一定，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 {pH=7}： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 将少量 {SO_{2}} 气体通入 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+2ClO^{-}+H_{2}O=SO_{3}^{2-}+2HClO}
C. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.A.} 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 {pH=7}，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.将少量 {SO_{2}} 气体通入 {NaClO} 溶液中生成硫酸钠、盐酸，离子反应为 {SO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水反应生成碳酸钙、水、 {NaOH}，离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中： {Fe+6HNO_{3}═Fe(NO_{3})_{3}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}
B. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸： {3Fe^{2+}+2H^{+}+N O_{ 3 }^{ - }═3Fe^{3+}+NO↑+H_{2}O}
D. 向浓硝酸中加入铜片： {Cu+4H^{+}+2N O_{ 3 }^{ - }═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 常温下，浓硝酸能够使铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化，不能持续反应生成 {Fe(NO_{3})_{3}}，故A错误；
B. {Fe_{3}O_{4}} 与稀硝酸反应的离子反应为 {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故B错误；
C.向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.铜片加入浓硝酸中，反应生成 {Cu^{2+}} 、 {NO_{2}} 和 {H_{2}O}，反应的离子方程式为 {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将少量的 {H_{2}S} 气体通入硫酸铜溶液中： {H_{2}S+Cu^{2+}=CuS↓+2H^{+}}
B. 将 {NO_{2}} 气体通入水中： {2NO_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+NO↑+2H^{+}}
C. {ICl} 和 {Cl_{2}} 的化学性质相似，将 {ICl} 通入 {KOH} 溶液中： {ICl+2OH^{-}=I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 往 {100ml} {1.5mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {0.15mol} {Cl_{2}}： {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

A.} 将少量的 {H_{2}S} 气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式： {H_{2}S+Cu^{2+}=CuS↓+2H^{+}}，故A正确；
B.将 {NO_{2}} 气体通入水中，离子方程式： {3NO_{2}+H_{2}O=2NO_{3}^{-}+NO↑+2H^{+}}，故B错误；
C. {ICl} 和 {Cl_{2}} 的化学性质相似，将 {ICl} 通入 {KOH} 溶液中，离子方程式： {ICl+2OH^{-}=Cl^{-}+IO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.往 {100ml 1.5mol/L} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {0.15mol Cl_{2}}，离子方程式： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.将少量的 {H_{2}S} 气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
B.电荷不守恒；
C.氯化碘中，碘显 {+1} 价，氯显 {-1} 价；
D.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol/L} 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )
A. { {c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}}
B. { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}}
C. { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}}
D. {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})}

A.} 稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则 { {c(OH^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的比值逐渐增大，故A正确；
B.稀释到一定程度时，氢离子浓度基本不变，则醋酸根离子仍然减小，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}} 的比值逐渐减小，故B错误；
C.在稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的浓度增大，由于在同一溶液中，则 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 的比值逐渐减小，故C错误；
D.稀释过程中醋酸、氢离子浓度逐渐减小，则 {c(H^{+})⋅c(CH_{3}COO^{-})} 的乘积逐渐减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Cu+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+Cu^{2+}.} 向 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含 {Fe^{2+}}
C. 剩余固体中一定含 {Cu}
D. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}

A.溶液中的溶质为 {FeCl_{2}} 或 {FeCl_{2}} 和 {CuCl_{2}}，没有铁离子，所以加入 {KSCN} 溶液一定不变红色，故A正确；
B.根据以上分析知，溶液中溶质为 {FeCl_{2}} 或 {FeCl_{2}} 和 {CuCl_{2}}，所以溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.根据以上分析知，固体中成分为 {Cu} 或 {Cu} 和 {Fe}，所以一定含有 {Cu}，故C正确；
D.通过以上分析知，溶液中溶质为 {FeCl_{2}} 或 {FeCl_{2}} 和 {CuCl_{2}}，所以溶液中不一定含有 {Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：D