callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{(2015·} 邯郸高一检测)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. {NaCl} 溶液 {(BaCl_{2})}：加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B. {KNO_{3}} 溶液 {(AgNO_{3})}：加过量 {KCl} 溶液，过滤
C. {NaCl} 溶液 {(Br_{2})}：加 {CCl_{4}}，分液
D. {KNO_{3}} 溶液 {(NaCl)}：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤

A.加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；
B.加过量 {KCl} 溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故B错误；
C.碘单质会溶解与四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {32gO_{2}} 所含的氧原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 水中所含的水分子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的钠离子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1molMg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去电子的数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {32gO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，氧原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，水不是气体， {22.4L} 水的物质的量不是 {1mol}，所含的水分子数目不是 {N_{A}}，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故C错误；
D.镁原子变为镁离子失去两个电子，所以 {1molMg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去电子的数目为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是( )
A. 乙烯与溴水--加成反应
B. 苯与浓硝酸--取代反应
C. 乙醇与氧气--化合反应
D. 乙醇与钠--置换反应

A.乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A正确；
B.苯和浓硝酸发生的硝化反应属于取代反应，故B正确；
C.乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C错误；
D.乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝 {(AlN)} 是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成： {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+N} {{\,\!}_{2}} {+ 3C} { {高温}{=} } {2AlN+3CO}，下列说法不正确的是( )
A. {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂也不是还原剂
B. 氧化剂与还原剂物质的量比是 {1∶3}
C. {AlN} 是还原产物
D. 每生成 {1 mol AlN} 有 {2mol} 电子转移

A.在氮化铝的合成反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {C} 为还原剂， {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂，故A正确；
B. {N_{2}} 是氧化剂， {C} 为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比是 {1}： {3}，故B正确；
C. {N} 元素化合价降低， {N_{2}} 为氧化剂， {AlN} 是还原产物，故C正确；
D.上述反应中 {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，每生成 {1molAlN}， {N_{2}} 得到 {3mol} 电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硅酸钠溶液与足量 {CO_{2}} 反应： {SiO{_{3}}{^{2-}}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO{_{3}}{^{2-}}}
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO{_{2}}{^{-}}+H_{2}O}
D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： {HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}═CO{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O}

A.硅酸钠溶液与足量 {CO_{2}} 反应生成硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl_{2}}，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为： {4Br^{-}+2Fe^{2+}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于共价键的说法正确的是
A. 一般来说 {σ} 键键能小于 {π} 键键能
B. 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D. 所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性

A. {σ} 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键， {π} 键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此一般情况下 {σ} 键的键能大于 {π} 键的键能，故A错误；
B.原子形成共价键时，共价键的数目等于成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，故B错误；
C.例如 {C=C} 中含有 {1} 个 {σ} 键和 {1} 个 {π} 键， {C-C} 中只含有 {1} 个 {σ} 键，而且 {π} 键不稳定键能比 {σ} 键小，所以 {C=C} 的键能比 {C-C} 键能的 {2} 倍要小，故C错误；
D.因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是
A. “凡造竹纸 {……} 用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C. 三聚氰胺可用于食品添加剂
D. 含 {Ca(HCO_{3})_{2}} 的硬水可通过煮沸的方法使之软化

A.石灰溶于水显碱性，造纸利用石灰的碱性，故A正确；
B.铁和硫酸铜反应置换出铜附着在铁表面，发生置换反应，故B正确；
C.三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；
D.碳酸氢钙受热分解为碳酸钙，水、二氧化碳，故硬水可以通过煮沸方法使之软化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}} 铝热反应的化学方程式为 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+2Al} { {高温}{=} } {2Fe+Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的叙述错误的： ( )
A. 属于置换反应
B. 属于氧化还原反应
C. {Al} 作还原剂
D. {Fe_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 被氧化

A.反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B.反应中 {Al} 和 {Fe} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.反应中 {Al} 元素化合价由 {0} 价升高到 {+3} 价，被氧化， {Al} 为还原剂，故C正确；
D. {Fe} 元素化合价由 {+3} 价降低到 {0} 价，被还原， {Fe_{2}O_{3}} 为氧化剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两极上分别通入 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，电解质溶液为 {KOH}，生成的 {CO_{2}} 还要与 {KOH} 反应生成 {K_{2}CO_{3}}，所以总反应为： {CH_{4}+2KOH+2O_{2}== K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}， 则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 ( )
A. 负极反应式为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}
B. 正极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O +4e^{-}=4OH^{-}}
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

A. 燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为： {CH_{4}} {+10OH^{-}} {-8e^{-}} {═CO_{3}^{2-}} {+7H_{2}O}，故A正确；
B. 氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为： {O_{2}} {+2H_{2}O+4e^{-}} {═4OH^{-}}，故B正确；
C. 该电池的电池反应式为： {CH_{4}} {+2} {O} {{\,\!}_{2\;}+2KOH=K_{2}CO_{3}} {+3H_{2}O}，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，故C错误；
D. 根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.2mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {c(H^{+})+c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH=8.3 > 7}，溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}} {{\,\!}^{-}} 的水解程度大于电离程度，所以 {c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH=11} 的氨水浓度大于 {pH=3} 的 {HCl} 溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D. {0.4 mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.2 mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，因为醋酸和 {NaOH} 反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa}， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯的说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. {35 17Cl} 、 {37 17Cl} 为不同的核素，有不同的化学性质
C. 实验室制备 {Cl_{2}}，可用排饱和食盐水集气法收集
D. {1.12 L Cl_{2}} 含有 {1.7N_{A}} 个质子 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值)

A.氯有最低化合价 {-1} 价，最高化合价 {+7} 价，而单质中元素的化合价为 {0} 价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；
B. {{\,\!}_{17}^{35} {C}l、_{17}^{37} {C}l } 互为同位素，具有相同的化学性质，故B错误；
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，实验室制备 {Cl_{2}}，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D.没有说明是在标准状况下，无法计算质子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有以下离子中的若干种： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，其中各离子浓度均相等。现取三份各 {100mL} 该溶液进行如下实验：
 {①} 第一份溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生；
 {②} 第二份溶液中加入足量 {NaOH} 溶液加热后，收集到气体 {448mL(} 标准状况下)；
 {③} 第三份溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液后，过滤得干燥沉淀 {5.82g}，经足量盐酸洗涤后沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )
A. 溶液中一定有 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 溶液中一定没有 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. 可以用焰色反应检验溶液中是否含有 {Na^{+}}
D. 溶液中只含有 {4} 种上述离子

A.由以上分析溶液中一定有 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.通过以上分析可知，溶液中一定没有 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.溶液中一定没有 {Na^{+}}，无需用焰色反应检验，故C错误；
D.溶液中只含有 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} {4} 种离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既可用浓 {H_{2}SO_{4}} 干燥，又可用碱石灰干燥的是 ( )
A. {N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {SO_{2}}

A. {N_{2}} 既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥，故A正确；
B. {Cl_{2}} 不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故B错误；
C. {NH_{3}} 不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，但是不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D. {SO_{2}} 不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程能同时生成两种盐的是( )
A. 铁在空气中燃烧
B. {NaOH} 溶液和盐酸反应
C. 硫在 {O_{2}} 中燃烧，产物用水吸收
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液吸收 {Cl_{2}}

A.铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁，属于氧化物，没有盐生成，故A错误；
B. {NaOH} 溶液和盐酸反应，生成氯化钠和水，只生成一种盐，故B错误；
C.硫在 {O_{2}} 中燃烧生成二氧化硫，用水吸收生成亚硫酸钠和水， 只生成一种盐，故C错误；
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液吸收 {Cl_{2}}， 生成氯化钙和次氯酸钙两种盐，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. 在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 反应，不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 离子与 {HCO_{3}^{-}} 离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误；
D.在酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}}，发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的说法正确的是( )
A. 胶体是纯净物
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体属于介稳体系

A.} 因为分散质粒子在 {1nm～100nm} 之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；
B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国丝绸有五千年的历史和文化 {.} 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮 {.} 这种“碱剂”可能是( )
A. 食盐
B. 火碱
C. 草木灰
D. 胆矾

A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；
B.火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；
C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. {Cu(OH)_{2}} 中加入硫酸： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
B. 钠加入水中： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. {FeSO_{4}} 溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}

A.难溶物写化学式，离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故A错误；
B.电荷不守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}，故C正确；
D.该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+8OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O+3BaSO_{4}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子组能大量共存的是
A. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {Br^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}}
C. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间均不反应，能大量共存，故C正确；
D. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 反应生成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，发生可逆反应 {N_{2}+3H_{2}{}{⇌} 2NH_{3}}，下列能说明该反应已达平衡状态的是( )
A. 每 {1 mol N≡N} 断裂的同时有 {3 mol N—H} 生成
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度之比为 {1∶3∶2}
C. {N_{2}} 浓度不再改变
D. 用 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 表示的反应速率满足： {2v(H_{2})=3v(NH_{3})}

A.从反应开始到平衡，始终不符合这一关系，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B.当体系达平衡状态时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度之比可能为 {1}： {3}： {2}，也可能不是 {1}： {3}： {2}，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C. {N_{2}} 浓度不再改变，说明该反应已达平衡状态，故C正确；
D. {2v(H_{2})_{正}=3v(NH_{3})_{正}=3v(NH_{3})_{逆}}，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O {放电}{{充电}{⇌}} Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 {pH} 降低
D. 电池充电时，阳极反应为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}

A.反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子， {Ni_{2}O_{3}} 做氧化剂得到电子，即正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}，故A正确；
B.根据总反应 {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，可以判断出铁镍蓄电池放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成 {Fe^{2+}}，碱性电解质中最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，所以电池充电过程时阴极反应为 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，因此电池充电过程中阴极附近溶液的 {pH} 会升高，故C错误；
D.充电时，阴极发生 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，阳极发生 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}， {X} 是最外层只有一个电子的非金属元素， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {W} 的原子序数是 {Y} 的 {2} 倍， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 最外层电子数之和为 {15}。下列说法正确的是
A. {X} 和 {Y} 只能形成一种化合物
B. 简单离子半径： {W^{2-} > Y^{2-} > Z^{2+}}
C. 简单气态氢化物的热稳定性： {W > Y}
D. {WY_{2}} 、 {ZY} 中化学键类型相同

A. {H} 和 {O} 可以形成 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S} {{\,\!}^{2-}} { > O} {{\,\!}^{2-}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.非金属性 {W(S) < Y(O)}，故氢化物稳定性 {W(S) < Y(O)}，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 含有共价键， {MgO} 含有离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )。
A. 碱金属元素是指第Ⅰ {A} 族的所有元素
B. 除第一周期外，其他周期均有 {18} 种元素
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {18} 纵行
D. 最外层有 {5} 个电子的原子都是非金属原子

A.碱金属元素为金属元素，而 {IA} 族元素含 {H}，碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的除 {H} 之外的所有元素，故A错误；
B. {2} 、 {3} 周期有 {8} 种元素， {6} 周期有 {32} 种元素，则只有 {4} 、 {5} 周期有 {18} 种元素，故B错误；
C. {7} 个横行代表 {7} 个周期， {18} 个纵行代表 {16} 个族， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个ⅤⅢ族，故C正确；
D.最外层有 {5} 个电子的原子不都是非金属原子，如 {Sb} 最外层 {5} 个电子，但是金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某溶液中存在 {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( )
A. {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. {CO{_{3}}{^{2-}}}
C. {NO{_{3}}{^{-}}}
D. {OH^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体， {CO_{3}^{2-}} 分别与 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 分别与 {OH^{-}} 反应生成水、沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 有漂白性，可广泛用于食品增白工业
B. 浓硫酸不能与 {Al} 反应，故可用铝槽车运送浓硫酸
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物年代鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

A. {SO_{2}} 有漂白性，但 {SO_{2}} 有毒，不可用于食品增白工业，故A错误；
B.浓硫酸与 {Al} 发生钝化反应，故可用铝槽车运送浓硫酸，故B错误；
C.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以 {{\,\!}^{12}} {C} 和 {{\,\!}^{14}} {C} 互为同位素，其中 {{\,\!}^{14}} {C} 可用于文物的年代的鉴定，故C正确；
D.从海水中提取氯化钠属于蒸发结晶，是物理变化，不是化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中发生如下反应： {4CO + 2NO_{2}{ }{\!=\!=\!=\!=\!=}4CO_{2} + N_{2}}。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
B. {CO} 是氧化剂
C. {NO_{2}} 发生氧化反应
D. {NO_{2}} 失去电子

A.该反应生成二氧化碳和氮气，无毒，能减少汽车尾气对环境的污染，故A正确；
B. {CO} 在该反应中 {C} 的化合价由 {+2} 价升高为 {+4} 价，作还原剂，故B错误；
C. {NO} {2} 中 {N} 元素反应前后的化合价从 {+4} 价 {→0} 价，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D. {NO} {2} 是氧化剂，在反应过程中得到电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液 { []{+硝酸银溶液} } 有白色沉淀，说明原溶液中一定有 {C} {l} {{\,\!}^{-}}
B. 某溶液 { []{+氯化钡溶液} } 有白色沉淀，说明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液 { []{+氢氧化钠溶液} } 有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有 {C} {u} {{\,\!}^{2+}}
D. 某溶液 { []{+碳酸钠溶液} } 生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 {C} {a} {{\,\!}^{2+}}

A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C.蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.该沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{17} 、下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有 {18} 个元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A. {O} 、 {F} 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；
B.第六周期元素种类有 {32} 种，只有四、五周期含有 {18} 种元素，故B错误；
C.副族元素属于过渡元素，都是金属元素，不含非金属性元素，故C正确；
D.碱金属指除 {H} 之外的第Ⅰ {A} 族的元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的说法中正确的是
A. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
B. 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
C. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强
D. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

A.某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 溶于水， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成 {NaOH}， {NaOH} 电离出 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {OH‾}， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 在熔融状态下能导电，所以 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 是电解质，故B错误；
C.由于溶液的导电性和溶液的离子浓度成正比，所以弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强，故C正确；
D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但是他们是单质不是化合物，所以它们不是电解质的范畴。故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定浓度的 {FeCl_{3}} 溶液中，存在如下水解平衡： {Fe^{3+}+3H_{2}O Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，在此溶液中滴入饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，下列哪个变化的说法正确( )
A. 水解平衡不移动
B. 水解平衡向逆反应方向移动
C. 溶液中 {H^{+}} 浓度增大
D. {Fe^{3+}} 的水解程度增大

A.水解平衡正向移动，故A错误；
B.水解平衡正向移动，故B错误；
C.滴入饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，氯化铁浓度增大，平衡向水解方向移动，氢离子浓度增大，故C正确；
D.滴入饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，氯化铁浓度增大，平衡向水解方向移动，但 {Fe^{3+}} 的水解程度减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {(1) H_{2}(g) + {1}{2} O_{2}(g) = H_{2}O(g) ΔH_{1}=a kJ·mol^{-1}} 
 {(2) 2 H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2 H_{2}O(g) ΔH_{2}=b kJ·mol^{-1}} 
 {(3) H_{2}(g) + {1}{2} O_{2}(g) = H_{2}O(l) ΔH_{3}=c kJ·mol^{-1}} 
 {(4) 2 H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2 H_{2}O(l) ΔH_{4}=d kJ·mol^{-1}} 
下列关系式中正确的是( )
A. {a < c < 0}
B. {b > d > 0}
C. {2a=b < 0}
D. {2c=d > 0}

A.反应 {(3)} 与 {(1)} 方程式计量系数相同，但是 {(3)} 生成的是液态水，放出的热量更多，而比较反应热时包含负号，所以 {c < a < 0}，故A错误；
B.反应 {(4)} 与 {(2)} 方程式计量系数相同，但是 {(4)} 生成的是液态水，放出的热量更多，而比较反应热是包含负号，所以 {d < b < 0}，故B错误；
C.反应为放热反应， {a} 是 {1mol} 氢气和 {0.5mol} 氧气生成 {1mol} 气态水蒸气放出的热量的相反数，是负值； {b} 是 {2mol} 氢气和 {1mol} 氧气生成 {2mol} 气态水蒸气放出的热量的相反数，所以有 {2a=b < 0}，故C正确；
D.同理可得， {2c=d}，又上述四个反应都是放热，即 {2c=d < 0}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2. 24 L CCl_{4}} 分子中共价键的数目为 {0.4N_{A}}
B. {25℃} 时， {1 L pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0. 2N_{A}}
C. 常温常压下， {200 g} 质量分数为 {17\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液中含氧原子数目为 {N_{A}}
D. {100 mL 12 mol/L} 浓 {HN0_{3}} 与过量 {Cu} 反应转移的电子数介于 {0.6N_{A}—0. 9N_{A}} 之间

A.标况下，四氯化碳不是气态，故A错误；
B. {25℃} 时， {1L} {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH-} 的物质的量为： {0.1mol/L×1L=0.1mol}，即含有的 {OH^{-}} 数为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.过氧化氢与水中均有氧原子，故C错误；
D. {Cu} 过量，所以硝酸被还原的产物有一氧化氮和二氧化氮两种，极限法可求得转移的电子数介于 {0.6N_{A}-0. 9N_{A}} 之间，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c} {(SO銷鳞��;) > } {c} {(NH銷�PB��皒�) > } {c} {(H^{+}) > } {c} {(OH^{-})}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中： {c} {(Na^{+})=} {c} {(HCO銷�PB��皐�)+} {c} {(H_{2}CO_{3})+2} {c} {(CO銷鳞���)}
C. 氨水中， {c} {(OH^{-})=} {c} {(NH銷�PB��皒�)}
D. {NH_{4}Cl} 溶液中： {c} {(Cl^{-})=} {c} {(NH銷�PB��皒�)+} {c} {(NH_{3}·H_{2}O)}

A. {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中， {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 水解程度一般较小， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} )，溶液呈酸性 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，应为 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {) > c(SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A不符合题意；
B.从物料守恒的角度分析， {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中存在 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} )，故B不符合题意；
C.氨水溶液中，铵根离子部分水解显碱性，故铵根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C不符合题意；
D.从物料守恒的角度分析，溶液中存在 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)+c(NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O)}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
B. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 热稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
D. 熔点： {HCl < HBr < HI < HF}

A.已知非金属性： {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故A正确；
B. {K^{+}} 核外有 {3} 个电子层，离子半径最大， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 离子核外电子排布相同，都有 {2} 个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，则有 {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > Br > I}，气态氢化物的稳定性为 {HF > HCl > HBr > HI}，故C错误；
D. {HF} 含有氢键，熔沸点最高，而 {HCl} 、 {HBr} 和 {HI} 不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为 {HF > HI > HBr > HCl}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列各判断中正确的是
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 原子序数： {X < Y < Z}
C. 气态氢化物稳定性： {X < Y < Z}
D. 非金属性： {X > Y > Z}

A.同周期从左到右半径依次减小，非金属性依次增强，故原子半径 {X < Y < Z}，故A错误；
B.原子序数 {X > Y > Z}，故B错误；
C.非金属性 {X > Y > Z}，故气态氢化物的稳定性为 {X > Y > Z}，故C错误；
D.同周期酸性强弱顺序是： {HXO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {YO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {ZO} {{\,\!}_{4}}，说明非金属性 {X > Y > Z}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {30g} 乙烷含有的共价键数目为 {8N_{A}}
B. {2.8g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}
C. {1mol} 甲基含 {10 N_{A}} 个电子
D. 标况下， {22.4L} 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 {6N_{A}}

A. {30g} 乙烷含有的共价键数目为 {7N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH} {{\,\!}_{2}}， {2.8 g} 乙烯和丙烯的混合气体 {CH} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.2mol}，所含碳原子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.一个甲基中含有 {9} 个电子， {1 mol} 甲基应含 {9 N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故C错误；
D.标况下己烷为非气体， {1 L} 己烷的物质的量无法确定，完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数无法确定，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 高温下， {0.2 mol Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.3 N_{A}}
B. 在密闭容器中加入 {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}}，可生成 {2molSO_{3}}
C. 氢氧燃料电池正极消耗 {22.4 L(} 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 {2N_{A}}
D. 反应 {5NH_{4}NO_{3}{∆}{=} 2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O}，生成 {28g N_{2}} 时，转移的电子数目为 {3.75N_{A}}

A.高温下， {0.2 mol Fe} 与足量水蒸气反应，依据反应的方程式可得，生成的 {H} {{\,\!}_{2}} 分子数目小于 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.可逆反应不能完全生成三氧化硫，故生成 {SO_{3}} 小于 {2mol}，故B错误；
C.氢氧燃料电池正极消耗 {22.4 L(} 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {5NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3} {∆}{=} } {2HNO} {{\,\!}_{3}} {+4N} {{\,\!}_{2}} {↑+9H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应中，生成 {28gN} {{\,\!}_{2}} 时，转移的电子数目为 {3.75} {N} {{\,\!}_{A}}，符合氧化还原反应的原理，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于放热反应的是( )
A. 在生石灰中加水
B. 硝酸铵溶于水
C. 浓硫酸加水稀释
D. 用石灰石煅烧石灰

A.} 生石灰与水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A正确；
B.硝酸铵溶于水是物理变化，故B错误；
C.浓硫酸加水稀释是物理变化，故C错误；
D.石灰石煅烧石灰是分解反应，属于吸热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {NH_{3}} 易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 可能被还原为更低价态，则稀 {HNO_{3}} 氧化性强于浓 {HNO_{3}}
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀 {HNO_{3}} 和活泼金属反应时得不到氢气

A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A不符合题意；
B.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，但金属与浓 {HNO_{3}} 反应更剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故B符合题意；
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C不符合题意；
D.稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为 {NO}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表示下列变化的化学用语正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 的水解： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
B. 用石墨电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+4OH^{-} {电解}{{}{=}} 2Cu+O_{2}↑+2H_{2}O}
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
D. 甲烷的燃烧热为 {-890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的水 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌ H} {CO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+OH} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.用石墨电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O {电解}{{}{=}} 2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}，故B错误；
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+4e} {{\,\!}^{-}} {=4OH} {{\,\!}^{-}}，故C正确；
D.甲烷的燃烧热为 {-890.3kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+2O} {{\,\!}_{2}} {(g)=CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(l) H=-890.3kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成离子键，故B错误；
C.离子化合物中也可能含有共价键，如 {NaOH} 中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中，正确的是 ( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的最外层电子数依次减少
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正价依次降低
C. C、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次减弱

A.同周期元素原子从左往右最外层电子数逐渐增多，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的最外层电子数依次增多，故A错误；
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素原子的最外层电子数依次为 {4} 、 {5} 、 {6}，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强， {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次增强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.铜离子有颜色，故A错误；
B.四种离子不发生反应，可以共存，故B正确；
C.钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C错误；
D.镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，不能观察到明显变化的是
A. 把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
B. 把 {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中
C. 把绿豆大的钾投入少量水中
D. 把溴水滴加到淀粉 {KI} 溶液中

A.因铝与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故 {A} 正确；
B.因 {Cl_{2}} 与 {FeCl_{2}} 溶液反应： {Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故 {B} 错误；
C.因钾与水剧烈反应： {2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}} {↑}，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故 {C} 错误；
D.因单质溴与 {KI} 溶液反应： {Br_{2}+2KI=I_{2}+2KBr}， {I_{2}} 遇淀粉变蓝，现象明显，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应： {Na +2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{–} + H_{2}↑}
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： {2Cl^{–}+2H_{2}O {通电}{=} H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{–}}
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： {Ba^{2+}+OH^{–} + H^{+} +SO_{4}^{2+} =BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-} +OH^{–}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 {NaOH} 生成，离子方程式为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故B正确；
C.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═2CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B