callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A. 标准状况下， {22.4 L CCl_{4}} 中含 {CCl_{4}} 分子数为 {N_{A}}
B. {4.0 g NaOH} 固体溶于 {100 mL} 水中，得到 {1 mol/L} 的 {NaOH} 溶液
C. 同温同压下， 等体积的 {CO} 和 {CO_{2}} 所含的氧原子相同
D. {2.4g} 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 {0.2N_{A}}

A.标况下 {CCl} {{\,\!}_{4}} 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.将氢氧化钠溶于 {100mL} 水中，溶液体积大于 {100mL}，故溶液浓度产物，故B错误；
C.同温同压下， 等体积的 {CO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 所含的分子数相同，氧原子数不相同，故C错误；
D. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 镁完全反应变成镁离子失去 {0.2mol} 电子，失去的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于加成反应的是
A. 乙醛氧化到乙酸
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

A. 乙醛氧化到乙酸，发生的为氧化还原反应，故A错误；
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，故C正确；
D.甲烷与氯气混合光照条件下发生取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 与 {Y} 两元素均为短周期元素，其单质能化合生成 {XY} 型离子化合物，则 {X}， {Y} 可能位于( )
A. {VA} 族和 {VIA} 族
B. {IIA} 族和 {VIIA} 族
C. {IIA} 族和 {VIA} 族
D. {IVA} 族和 {IVA} 族

A. {V} {A} 和 {VI} {A} 族元素之间形成共价化合物，故A错误，
B. {IIA} 族形成阳离子为 {+2} 价， {VIIA} 族形成阴离子为 {-1} 价，二者可形成 {XY} {{\,\!}_{2}} 型离子化合物，故B错误；
C. {IIA} 族形成阳离子为 {+2} 价， {VIA} 族形成阴离子为 {-2} 价，二者可能形成 {XY} 型离子化合物，故C正确；
D. {I} {V} {A} 族形成阳离子为 {+4} 价， {I} {VA} 族形成阴离子为 {-4} 价，二者可形成 {X} {Y} 型共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： {2Fe(OH)_{3}+3KClO+4KOH═2K_{2}FeO_{4}+3KCl+5H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 反应中 {KClO} 做还原剂
B. {KCl} 是还原产物
C. {K_{2}FeO_{4}} 中铁的化合价为 {+7}
D. 制备 {K_{2}FeO_{4}} 时， {1} {molFe(OH)_{3}} 得到 {3} {mol} 电子

A.Cl} 元素的化合价降低，则 {KClO} 是氧化剂，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价降低，则 {KClO} 是氧化剂，则 {KCl} 是还原产物，故B正确；
C.高铁酸钾中铁的化合价为 {+6} 价，故C错误；
D.制备 {K_{2}FeO_{4}} 时， {1molFe(OH)_{3}} 失去电子为 {1mol×(6-3)=3} {mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：勒夏特列原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 硫酸工业中催化氧化阶段需要使用五氧化二钒
B. 由 {H_{2}(g)} 、 {I_{2}(g)} 、 {HI(g)} 组成的平衡体系，加压后颜色加深
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. {500℃} 左右比室温更有利于合成氨的反应

A.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.反应 {2HI(g)⇌H} {2} {(g)+I} {2} {(g)} 平衡后，加压浓度增大，体系颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.新制的氯水中存在： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，不利于生成氨气，但可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {1.0L} 的恒容密闭容器中发生反应：
 {2CH_{3}CH_{2}OH(g)⇌ CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}(g)+H_{2}O(g)}。下列说法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器编号 温度 {(℃)} 起始物质的量 {(mol)} 平衡物质的量 {(mol)} | | | |
| {CH_{3}CH_{2}OH(g)} {CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}(g)} {H_{2}O(g)} | | |
| Ⅰ {487} {0.20} {0.080} {0.080} | | | | |
| Ⅱ {487} {0.40} | | | | |
| Ⅲ {307} {0.20} {0.090} {0.090} | | | | |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的 {CH_{3}CH_{2}OH} 体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 若起始时向容器Ⅰ中充入 {CH_{3}CH_{2}OH 0.1mol} 、 {CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}0.15mol} 和 {H_{2}O} {0.10mol}，则反应将向正反应方向进行
D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

A.容器Ⅰ中平衡时 {c(C{H}_{3}OC{H}_{3})=c({H}_{2}O)= {0.080mol}{1.0L}=0.080mol/L }， {c(C{H}_{3}OH)= {0.2mol-0.080mol×2}{1.0L}=0.04mol/L }，容器Ⅰ中化学平衡常数 {{K}_{1}= {0.08×0.08}{0.04×0.04}=4 }，容器Ⅲ中平衡时 {c(C{H}_{3}OC{H}_{3})=c({H}_{2}O)= {0.090mol}{1.0L}=0.090mol/L }， {c(C{H}_{3}OH)= {0.2mol-0.090mol×2}{1.0L}=0.02mol/L }，化学平衡常数 {{K}_{2}= {0.09×0.09}{0.02×0.02}=20.25 > 4 }，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的 {CH_{3}OH} 体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C. {c(CH_{3}OH)=0.15mol/L} 、 {c(CH_{3}OCH_{3})=0.15mol/L} 、 {c(H_{2}O)=0.10mol/L}，浓度商： { {0.1×0.15}{0.15×0.15}=0.67 < 4 }，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D.容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{}_{6}^{13}C{-}NMB(} 核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，关于 {{}_{6}^{13}C} 说法正确的是
A. 核外有 {13} 个电子，核内有 {13} 个质子
B. 质量数为 {13}，原子序数为 {6}，核内有 {7} 个质子
C. {{}_{6}^{13}C} 与 {{}_{6}^{12}C} 互为同位素
D. 质量数为 {13}，质子数为 {6}，中子数为 {6}

A. {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 核外有 {6} 个电子，核内有 {6} 个质子，故A错误；
B. {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 质量数为 {13}，原子序数为 {6}，核内有 {6} 个质子，故B错误；
C. {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 和 {{\,\!}_{6}^{12} {C} } 的质子数相等，中子数不等，互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 质量数为 {13}，质子数为 {6}，中子数为 {13-6=7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 某无色透明溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Fe^{2+}} 为有色离子，故A错误；
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 与反应不会生成氢气，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与 {NaOH} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.使紫色石蕊试液变红的溶液，酸性条件下， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A. 同周期的主族元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小
B. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
C. 元素周期表中从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 十个纵列的元素都是金属元素
D. Ⅰ {A} 元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

A.同周期，从左向右原子半径在减小，则同周期的主族元素中，Ⅶ {A} 族元素的原子半径最小，故A正确；
B.同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碳族元素的 {C} 、 {Si} 是非金属元素， {Ge} 、 {Sn} 、 {Pb} 是金属元素，故B错误；
C.从Ⅲ {B} 到Ⅱ {B} 十个纵列为副族元素和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B正确；
D. {I} {A} 元素的原子，从上到下，属于核外的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即越容易失去电子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把物质的量均为 {0.1mol} 的 {CuCl_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶于水制成 {100mL} 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A. 电路中共转移 {0.6N_{A}} 个电子
B. 阳极得到的气体中 {O_{2}} 的物质的量为 {0.2mol}
C. 阴极质量增加 {3.2g}
D. 电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 {1mol·L^{-1}}

A.阴极上发生的电极反应为： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}， {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，阳极上发生电极反应： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}， {4OH^{-}→O_{2}↑+2H_{2}O+4e^{-}}，可知 {Cu^{2+}} 全部反应， {Cu^{2+}0.1mol}， {Cl^{-}} 反应完全，
{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}
{0.1 0.2 0.1}
{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}
{0.2} {0.2 0.1}
剩下的就是电解水了， {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}， {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}}，也就是每转移 {4mol} 电子， {H_{2}} 产生 {2mol}， {O_{2}} 产生 {1mol}，由于阳极产生 {0.1molCl_{2}}，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子 {0.4mol}
{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}
{0.4 0.4 0.2}
{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}}
{0.4} {0.4} {0.1}
总共转移 {0.2mol+0.4mol=0.6mol}，故A正确；
B.阳极得到的气体中有 {O_{2}} 且其物质的量为 {0.1mol}，故B错误；
C.阴极上金属铜会析出，质量增加值为 {6.4g}，故C错误；
D.分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中 {0.2molH^{+}} 未放电，溶液中硫酸物质的量为 {0.1mol}，溶液体积小于 {100ml}，浓度大于 {1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向 {a} {L} 密闭容器中加入 {1} {mol} {X} 气体和 {2} {mol} {Y} 气体，发生如下反应； {X( } {g} {)+2Y(} {g} {)⇌2Z(} {g} )，此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内各物质的浓度不随时间变化
B. 容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比为 {1}： {2}： {2}
C. 容器气体密度不随时间变化
D. 单位时间消耗 {0.1} {mol} {X} 同时生成 {0.2} {mol} {Z}

A.平衡时浓度不再发生变化，可以说明反应到平衡，故A正确；
B.平衡时浓度不再发生变化，但浓度之间不一定相等或满足某种关系，B错误；
C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的， 因此密度始终不变，所以容器内气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态， 故C错误；
D.根据方程式可知单位时间消耗 {0.1mol X} 同时一定生成 {0.2mol Z}，所以不能说明达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，错误操作是 ( )
A. 乙醛过量
B. 酒精灯加热
C. {NaOH} 过量
D. 氢氧化铜要新制

A.乙醛与氢氧化铜反应，实验步骤是在试管里加入 {10\%} 的氢氧化钠溶液 {2mL}，滴入 {2\%} 的硫酸铜溶液 {4～6} 滴，振荡后加入乙醛溶液 {0.5mL}，乙醛无需过量，故A错误；
B.加热混合液至沸腾，需要用酒精灯加热，故正确；
C.乙醛与氢氧化铜反应，需要在碱溶液中进行， {NaOH} 要稍微过量，故C正确；
D.长期放置的氢氧化铜易形成大颗粒状沉淀吸附试管底部，新制的氢氧化铜沉淀呈絮状，溶于过量的氢氧化钠生成四羟基铜酸钠，使反应顺利进行，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. {NaClO} 溶液与 {FeCl_{2}} 溶液混合： {Fe^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O═Fe(OH)_{2}↓+2HC1O}
B. {NH_{4}HSO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液反应： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 将 {1} {mol⋅L^{-1}NaAlO_{2}} 溶液和 {1.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {HC1} 溶液等体积混合： {6AlO_{2}^{-}+9H^{+}+3H_{2}O═5Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}

A.NaClO} 溶液与 {FeCl_{2}} 溶液混合的离子反应为 {2Fe^{2+}+5ClO^{-}+5H_{2}O═2Fe(OH)_{3}↓+Cl^{-}+4HClO}，故A错误；
B. {NH_{4}HSO_{3}} 溶液与足量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}↑+SO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.将 {1} {mol⋅L^{-1}NaAlO_{2}} 溶液和 {1.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {HC1} 溶液等体积混合的离子反应为 {6AlO_{2}^{-}+9H^{+}+3H_{2}O═5Al(OH)_{3}↓+Al^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下反应： {4A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}，经 {2 min}， {B} 的浓度减少 {0.6 mol·L^{-1}}，对此反应速率的表示正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应的速率其比值是 {1∶2∶3}
C. 在 {2 min} 末的反应速率，用 {B} 表示为 {0.3 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}}
D. 在这 {2 min} 内用 {B} 和 {C} 表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的

A.选项中 {A} 物质为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B.用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是 {3}： {2}： {1}，故B错误；
C. {0.3mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}} 是 {2min} 钟内平均速率，不是 {2min} 钟末即时速率，故C错误；
D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 {2min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液，紫红色消失，表明溶液中含有 {Fe^{2+}}
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. {FeCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Fe(OH)_{3}} 三种化合物都可以通过化合反应制得
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {NaHCO_{3}} 溶液，有沉淀和气体生成

A.} 向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液，紫红色消失，不能表明溶液中含有 {Fe^{2+}}，因为盐酸中的氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，此溶液也可能是 {NaOH}， {NaOH} 为碱，不是盐，故B错误；
C.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氢氧化铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，都属于化合反应，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，故D错误；
故选： {C} ．
A.盐酸中氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾；
B.焰色反应为元素的性质；
C.依据物质的性质结合化合反应定义解答；
D. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是
A. {I_{2}} 升华
B. {NaCl} 颗粒被粉碎
C. {H_{2}SO_{4}} 溶于水得硫酸溶液
D. {NaOH} 受热熔化

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B.食盐颗粒被粉碎，不存在共价键，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 溶于水，发生电离，共价键被破坏，故C正确；
D. {NaOH} 为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 已知短周期元素的离子 {aA^{2+}}， {bB^{+}}， {cC^{3-}}， {dD^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {A > B > C > D}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 单质还原性 {A > B > D > C}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}， {A} 、 {B} 处于同一周期， {C} 、 {D} 处于同一周期，且 {A} 、 {B} 处于 {C} 、 {D} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {B > A}， {C > D}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 处于同一周期， {A} 、 {B} 形成阳离子，则 {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到测量要求的是( )
A. 用托盘天平称取 {35.20g} {NaCl}
B. 用 {10ml} 量筒量取 {8.50ml} 盐酸
C. 用 {25ml} 滴定管量取 {15.80ml} 溶液
D. 用广泛 {PH} 试纸测得溶液 {PH} 值为 {4.2}

A.} 托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {35.20gNaCl}，故A错误；
B. {10ml} 量筒量的精确度为 {0.1mL}，无法用 {10ml} 量筒量取 {8.50ml} 盐酸，故B错误；
C. {25ml} 滴定管的精确度为 {0.01mL}，所以能用 {25ml} 滴定管量取 {15.80ml} 溶液，故C正确；
D. {PH} 试纸读数只能为整数，无法读出 {PH} 值为 {4.2}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度相同、容积均为 {2 L} 的 {3} 个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 ( )(已知： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)} {ΔH=-197 kJ·mol^{-1})} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器 甲 乙 丙 | | | |
| 反应物投入量 {2 mol SO_{2}} 、 {1 mol O_{2}} {4 mol SO_{2}} 、 {2 mol O_{2}} {2 mol SO_{3}} | | | |
| {SO_{3}} 的浓度 {(mol·L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} | | | |
| 反应的能量变化 放出 {Q_{1}kJ} 放出 {Q_{2}kJ} 吸收 {Q_{3}kJ} | | | |
| 体系压强 {(Pa)} {p_{1}} {p_{2}} {p_{3}} | | | |
| 反应物转化率 {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | |
A. {2p_{1}=2p_{3} < p_{2}}
B. 平衡时丙容器中 {SO_{3}} 的体积分数最大
C. {α_{2}+α_{3} < 1}
D. {Q_{3}+197c_{1}=197}

A.丙容器反应物投入量 {2molNH_{3}}，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的 {2} 倍，即 {2P_{1}=2p_{3} > p_{2}}，故A错误；
B.丙容器反应物投入量 {2molNH_{3}}，采用极限转化法转化为反应物为 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，和甲中的相同，乙容器加入 {2molN_{2}} 、 {6molH_{2}}，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；
C.丙容器中加入 {2molNH_{3}}，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；乙容器反应物投入量 {2mol} {N_{2}} 、 {6mol} {H_{2}}，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率 {α_{2}+α_{3} > 1}，故C错误；
D.甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，丙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {Q_{1}+Q_{3}=92.4}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，甲、乙两烧杯均盛有 {5mlpH=3} 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 {pH=4}，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A. 溶液的体积： {V_{乙} 10V_{甲}}
B. 若分别与 {5mlpH=11} 的 {NaOH} 溶液反应，所得溶液的 {pH}：甲 { } 乙
C. 若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液的 {pH}：甲 { } 乙
D. 水电离出的 {OH^{-}} 浓度： {10c(OH^{-})_{甲} c(OH^{-})_{乙}}

A.} 若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变 {5ml×10^{-3}=V×10^{-4}}，解得 {V=5Oml}，则 {10V_{甲}=V_{乙}}，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使 {pH} 仍然为 {4}，加入的水应该多一些，所以 {10V_{甲} < V_{乙}}，所以 {10V_{甲} V_{乙}}，故A错误；
B.若酸是强酸，分别与 {5mL pH=11} 的 {NaOH} 溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐， {pH} 值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强， {pH} 小，所得溶液的 {pH}：甲 { } 乙，故B正确；
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲 { > } 乙，若酸为强酸，则二者的 {pH} 相等，若酸为弱酸，则甲溶液的 {pH} 大于乙，即：甲 { } 乙，故C错误；
D.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则 {pH=3} 的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为， {c(OH^{-})_{甲}= {Kw}{c(H^{+})}=10^{-11}mol/L}， {pH=4} 的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为， {c(OH^{-})_{乙}= {Kw}{c(H^{+})}=10^{-10}mol/L}，则 {10c(OH^{-})_{甲}=c(OH^{-})_{乙}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途不正确的是
A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝
D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

A.硅是良好的半导体材料，故高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片，故A正确；
B.钠钾合金熔点低，可在快中子反应堆中作热交换剂， 故B正确；
C.二氧化硫有毒，对人体有害，则不可用作熏蒸粉丝，故C正确；
D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠水解溶液碱性太强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组( )
A. 无色透明的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 与 {Al} 反应产生 {H_{2}} 的溶液： {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 使酚酞呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 含 {FeCl_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}

A.离子之间没有反应，且溶液也为无色，故A正确；
B.与铝反应产生氢气的溶液是强碱性或强酸溶液， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 在酸性或碱性条件下都不能存在，故B错误；
C.使酚酞呈红色的溶液显碱性，有大量的氢氧根离子，会与铝离子及铵离子反应，故不能共存，故C错误；
D. {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 在酸性条件下会氧化二价铁离子，故不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}COOH} 和 {CH_{3}COOCH_{3}} 互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 互为同系物
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体

A. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；
B.干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 结构相似，分子组成上相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故C正确；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是
A. {BF_{3}}
B. {PCl_{5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {HCl}
D. {CF_{2}Cl_{2}}

A. {BF_{3}} 中， {B} 元素位于第 {IIIA} 族， {3+3 8}，所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故A错误；
B. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5 8}，不满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故B错误；
C. {HCl} 中， {H} 元素位于第 {IA} 族，则 {1+1 8}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故C错误；
D. {CF_{2}Cl_{2}}， {C} 元素位于 {IVA} 族， {4+4=8}，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在托盘天平的两盘，放上质量相等的 {A} 、 {B} 两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在 {AB} 两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是( )
A. 等质量的 {Na} 和 {Mg}
B. {0.1molZn} 和 {0.1molAl}
C. {8.4gMgCO_{3}} 和 {8.4gNaHCO_{3}}
D. {10gCaCO_{3}} 和 {10gMgCO_{3}}

A.等质量的钠和镁与足量的盐酸反应，质量减轻不同，故天平不能保持平衡，故A错误；
B. {0.1molZn} 和 {0.1molAl} 与足量的盐酸反应，质量减轻不同，故天平不能保持平衡，故B错误；
C. {8.4g} 碳酸镁和碳酸氢钠的物质的量均为 {0.1mol}，与盐酸反应生成 {0.1mol} 二氧化碳，质量减小相同，故天平平衡，故C正确；
D.碳酸钙和碳酸镁摩尔质量不同，质量减小不同，故天平不平衡，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素，其离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 原子序数由大到小的顺序是： {B > A > C > D}
B. 离子半径由大到小的顺序是： {B^{2+} > A^{+} > C^{-} > D^{2-}}
C. {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素可能属于同一周期
D. {ABCD} 四种元素一定属于短周期元素

A.A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d}，则有 {a-1=b-2=c+1=d+2}，应有原子序数 {B > A > C > D}，故A正确；
B.离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径： {B^{2+} < A^{+} < C^{-} < D^{2-}}，故B错误；
C.离子 {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，对应元素 {A} 、 {B} 在 {C} 、 {D} 的下一周期，故C错误；
D. {A^{+}} 、 {B^{2+}} 、 {C^{-}} 、 {D^{2-}} 具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定 {ABCD} 四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学用语表述正确的是( )
A. 次氯酸的电离方程式： {HClO=H^{+}+ClO^{-}}
B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式： {Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. 电解精炼铜的阴极反应式： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}
D. 已知中和热为 {57.3 kJ/mol}，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： {H_{2}SO_{4} (aq)+2NaOH (aq)= Na_{2}SO_{4} (aq)+2H_{2}O ( l ) ΔH=-114.6 kJ/mol}

A.次氯酸为弱酸，不能完全电离，电离出氢离子和次氯酸根离子 {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故A错误；
B. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应均为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，阴极反应式： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故C错误；
D.依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成 {1mol} 水放出的热量，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： {H_{2}SO_{4} (aq)+2NaOH(aq)═Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O ( l ) H=-114.6kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程吸收热量的是 {({  })}
A. 液氨汽化
B. 镁条燃烧
C. 氢氧化钠溶于水
D. 氧化钙与水反应

A.液氨汽化需吸收热量，故A正确；
B.镁条燃烧放出大量的热，为放热反应，故B错误；
C.氢氧化钠溶于水，为放热过程，故C错误；
D. {CaO} 与水反应，为放热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通入足量溴水中
B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C. 在导管中处点燃
D. 一定条件下与足量 {H_{2}} 反应

A.甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有 {C=C} 官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；
B.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C.点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；
D.一定条件下与 {H_{2}} 反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y= M+N} 为放热反应，下列说法正确的
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
C. {Y} 的能量一定高于 {N}
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A.反应物的总能量大于生成物的总能量， {X} 的能量与 {Y} 的能量关系无法确定，故A错误；
B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故B正确；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故C错误；
D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
 {CH_{2}=CH-CH=CH_{2}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g) H = -236.6kJ⋅mol^{-1}} 
 {CH_{3}-C≡C-CH_{3}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g) H = -272.7kJ⋅mol^{-1}} 由此不能判断
A. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分子储存能量的相对高低
B. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
C. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔相互转化的热效应
D. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔稳定性的相对大小

A.相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，故A正确；
B. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故B错误；
C.相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D.相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，稳定，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 等物质的量的 {N_{2}} 和 {CO} 所含分子数均为 {N_{A}}
B. {1.7gH_{2}O_{2}} 中含有的电子数为 {0.9N_{A}}
C. {1molNa_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 戊烷所含分子数为 {0.1N_{A}}

A.阿伏伽德罗常数是指 {1mol} 任何物质中含有的微粒数，等物质的量不一定是 {1mol}，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 的相对分子质量为 {34}，故 {1.7g} 的物质的量为 {0.05mol}，其每个分子中含有的电子为 {18} 个，则其 {1.7g} 中含有的电子的物质的量为 {0.9mol}，数目为 {0.9N_{A}}，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 固体中，含有的是 {Na^{+}} 和 {O_{2}^{2-}} 两种离子， {1mol} 固体中含有 {3mol} 离子，故其中的离子总数为 {3} {N_{A}}，故C错误；
D.戊烷在标准状况下为液态，故其 {2.24L} 不是 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含共价键的是
A. {NaCl}
B. {Na_{2}O}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.氯化钠中镁钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 {2NO_{2}(g)+O_{3}(g) {}{⇌} } {N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}。下列说法正确的是
A. 增大 {O_{3}} 浓度可加快反应速率
B. 升高温度可减慢反应速率
C. 达到平衡时， {v_{正}=v_{逆}=0}
D. 达到平衡时， {NO_{2}} 的转化率为 {100\%}

A. 加压，各组分气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B. 升温反应速率加快，故B错误；
C.平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故C错误；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B. 在 {25 ℃} 、 {101kPa} 时， {1 mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由 {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)} {ΔH=-566 kJ·mol^{-1}}，可知 {CO} 的燃烧热为 {283 kJ·mol^{-1}}
D. 乙炔 {(C_{2}H_{2})} 的燃烧热为 {1 299.6 kJ·mol^{-1}}，则 {2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} 反应的 {ΔH=-2 599.2 kJ·mol^{-1}}

A. {1mol} 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热，故A错误；
B. {1molC} 完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是 {C} 的燃烧热，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知： {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ/mol}，一氧化碳的燃烧热为 {283kJ/mol}，故C正确；
D.乙炔的标准燃烧热为 {1299.6} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {2CH_{2}(g)+5O_{2}(g)═4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} 反应的 { H=-2} {599.2} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. {78gNa_{2}O_{2}} 晶体中所含离子数目约为 {1.806×10^{24}}
C. {4.48L} 氨气分子中含 {0.6N_{A}} 个 {N-H} 键
D. {PCl_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.含有共价键的化合物可能是离子化合物，故A错误；
B. {78gNa} {2} {O} {2} 晶体的物质的量为： { {78g}{78g/mol}=1mol}， {1} 个过氧化钠中含有 {2} 个阳离子和 {1} 个阴离子， {78gNa} {2} {O} {2} 晶体中所含离子数目约为 {1.806×10} {24}，故B正确；
C. 无标准状况， {4.48L} 氨气分子的物质的量无法计算， {N-H} 键 无法计算，故C错误；
D. {PCl} {3} 中 {P} 元素化合价为 {+3} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {3+5=8}，则 {P} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {BF} {3} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {Be} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}，分子中 {Be} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 干冰用于人工降雨
B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C. 溶洞中钟乳石的形成
D. 豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

A.} 干冰用于人工降雨是利用干冰升华过程中吸收能量，使水蒸气凝结小液滴，过程中无新物质生成，无化学变化，故A正确；
B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，是浓硫酸的脱水性使蔗糖发生反应生成碳单质，过程中发生了化学反应，故B错误；
C.溶洞中钟乳石的形成，是碳酸钙风化和二氧化碳水反应生成溶于水的碳酸氢钙后随雨水流到另一处，在一定温度压强作用下碳酸氢钙分解生成碳酸钙形成钟乳石，过程中有新物质生成，故C错误；
D.豆科作物根瘤菌将 {N_{2}} 转化为含氮化合物，属于化学变化，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. {0.1 mol/L NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {{{{K}_{{w}}}}{c({{{H}}^{+}})}=1 {{10}^{-13}}{ mol/L}} 的溶液中： {{NH}_{{4}}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{SiO}_{{3}}^{{2}-}} 、 {Cl^{-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{AlO}_{{2}}^{-}} 、 {{CO}_{{3}}^{{2}-}}

A. {0.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. { {k_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {SiO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Al(} 或 {Fe^{2+})} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电解质在熔融状态下都能导电
B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

A.共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子，所以不导电，故A错误；
B.酸碱盐溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，故B错误；
C.溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子，在电流作用下，能定向移动而构成闭合回路，所以能导电，故C正确；
D.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. {1-} 丁烯和环己烷
B. {1-} 庚烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷
D. 甲苯和乙苯

A.1-} 丁烯和环己烷最简式相同，分子式不同，结构不同，不是同系物，故A正确；
B. {1-} 庚烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯最简式相同，都是烯烃，互为同系物，故B错误；
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；
D.甲苯和乙苯结构相似，在分子组成上相差一个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 的混合溶液中通入 {SO_{2}}，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A. 该实验表明 {FeCl_{3}} 有还原性
B. 白色沉淀为 {BaSO_{3}}
C. 该实验表明 {SO_{2}} 有漂白性
D. 反应后溶液酸性增强

A.反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 {FeCl_{3}} 具有氧化性，故A错误；
B.二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C.此反应中二氧化硫做还原剂，表现还原性，故C错误；
D.反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的说法正确的是( )
A. {2-} 己烯能使 {KMnO_{4}(H^{+})} 溶液褪色
B. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C. 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
D. 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应

A.} 烯烃中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用溴或酸性高锰酸钾溶液鉴别烷烃和烯烃，故A正确；
B.植物油中含有酯基，属于酯类化合物，为烃的含氧衍生物，故B错误；
C.苯性质较稳定，和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，和液溴发生取代反应生成溴苯，故C错误；
D.聚乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能发生加聚反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中组含着丰富的化学原理 {.} 下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A. 木己成舟
B. 铁杵成针
C. 蜡烛成灰
D. 滴水成冰

A.木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B.铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；
C.蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D.滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据金属活动性顺序表，不能发生反应： {Cu+2H_{2}O{电解}{=} Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实 {.} 下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 阳极 石墨棒 {Cu} {Cu} {Cu} | | | | |
| 阴极 石墨棒 石墨棒 {Fe} {Pt} | | | | |
| 电解液 {CuSO_{4}} 溶液 {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜， {2CuSO_{4}+2H_{2}O{通电}{=} 2Cu+O_{2}↑+2H_{2}SO_{4}}，故A错误；
B.选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为 {Cu+2H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故B正确；
C.选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为 {Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于干燥氯气的性质说法不正确的是
A. 还原性
B. 氧化性
C. 漂白性
D. 黄绿色的气体

A.氯气中的氯元素化合价为 {0} 价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B.氯气中的氯元素化合价为 {0} 价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C.氯气没有漂白性，和水反应生成次氯酸有漂白性，故C错误；
D.氯气是黄绿色的气体，故D正确。
最终答案：C