callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上为了处理含有 {Cr_{2}O \;_{ 7 }^{ 2- }} 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量 {NaCl}，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有 {Cr(OH)_{3}} 和 {Fe(OH)_{3}} 沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准 {.} 关于上述方法，下列说法错误的是( )
A. 阳极反应： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
B. 阴极反应： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}
C. 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D. 可以将铁电极改为石墨电极

A.Fe} 为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即阳极反应为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故A正确；
B.阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极反应为： {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，故B正确；
C.阴极反应消耗 {H^{+}}，溶液中的氧化还原反应也消耗 {H^{+}}，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液 {pH} 升高，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故C正确；
D.若用石墨做电极，则无法产生还原剂 {Fe^{2+}}，从而使 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 无法还原为 {Cr^{3+}} 变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是( )
A. {HCO_{3}^{-}} 的水解方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 乙烯的燃烧热是 {bkJ/mol}，表示燃烧热的热化学方程式为 {C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-bkJ/mol}
C. 以铜为电极电解氯化铜溶液：： {Cu^{2+}+2Cl^{-}═Cu+Cl_{2}↑}
D. 在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}=2I_{2}+2H_{2}O}

A.} 碳酸氢根离子的水解离方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B.水的状态为气体，不是最稳定的氧化物，故C {{\,\!}_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-bkJ/mol}，不能表示乙烯的燃烧热的热化学方程，故B错误；
C.以铜为电极电解氯化铜溶液，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，故C错误；
D.二者反应生成碘和水，离子方程式为 {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}=2I_{2}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 是碳酸氢根离子的电离方程式；
B.燃烧热中生成产物为稳定的氧化物，水液态时稳定；
C.铜为电极，阳极材料为活性电极，电极本身放电；
D.少量氧气，优先氧化碘离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 原子序数依次增大，其中 {A} 、 {B} 、 {D} 同主族， {C} 、 {E} 同主族， {A} 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零， {E} 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱： {B > D}
B. 微粒半径大小： {B > A}
C. {C} 、 {E} 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D. 由 {A} 、 {D} 两种元素的化合物中只含有离子键

A.金属性 {Na > Li}，则最高价氧化物对应水化物碱性强弱： {B < D}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径大小： {B < A}，故B错误；
C. {C} 、 {E} 的最高价氧化物分别为 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}}，分别为分子晶体、原子晶体，物理性质差异大，故C错误；
D.由 {A} 、 {D} 两种元素的化合物为 {NaH}，只含有离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂保存不正确的是( )
A. 碘必须保存在煤油中
B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C. 氢氟酸用塑料瓶装保存
D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

A.} 碘单质保存在棕色广口玻璃试剂瓶中即可，不需要保存在煤油中，故A错误；
B.因氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶密封保存，故B正确；
C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，通常用塑料瓶装保存，故C正确；
D.因液溴容易挥发，且密度比水大，则液溴用一层水封盖再密封保存，故D正确；
故选： {A}。
A.碘单质不与氧气反应，不需要保存在煤油中；
B.氯水中的次氯酸见光易分解，需要避光保存；
C.氟化氢与二氧化硅反应，需要用塑料瓶保存；
D.液溴易挥发，保存时需要用水液封．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A. 消耗的氧化剂 {n(HNO_{3})}：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

A.由 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 、 {Cu+4HNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 可知，设 {Cu} 均为 {3mol} 时，前者氧化剂为 {2mol}，后者氧化剂为 {6mol}，故A错误；
B.由 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 、 {Cu+4HNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 可知，设 {Cu} 为 {3mol}，前者消耗硝酸为 {8mol}，后者消耗硝酸为 {12mol}，故B正确；
C.铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色一氧化氮，故C错误；
D.相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应， {Cu} 完全反应，转移电子数相同，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X}，其原子的电子层数为 {(n-1)}，最外层电子数为 {(2n-1).} 下列有关元素 {X} 的说法中正确的是( )
A. {X} 可能是金属元素
B. 由 {X} 形成的含氧酸均为强酸
C. {X} 不能形成化学式为 {KXO_{4}} 的含氧酸盐
D. 元素 {X} 的气态氢化物一定极易溶于水

A. {X} 为 {N} 或 {Cl}，为非金属元素，故A错误；
B.由 {X} 形成的含氧酸不一定是强酸，如 {HClO} 为弱酸，故B错误；
C.元素 {X} 的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为 {KXO_{4}}，故C错误；
D.元素 {X} 的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，故D正确。
故选： {D}。
根据原子核外最外层电子数不超过 {8} 可知， {2n-1 8}，则 {n 4.5}，根据 {n} 为正整数可分别取值 {1} 、 {2} 、 {3} 、 {4} 进行讨论判断，结合元素的性质进行分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：病毒学研究证实，一氧化氮对 {SARS} 病毒有直接抑制作用 {.} 下列有关 {NO} 的说法不正确的是( )
A. {NO} 可看作亚硝酸 {(HNO_{2})} 的酸酐
B. {NO} 任意排放会造成大气污染
C. 实验室制取 {NO} 气体可用排水法收集
D. 氨催化氧化可生成 {NO}

A.} 酸酐与酸中 {N} 元素的化合价相同， {N_{2}O_{3}} 可看作亚硝酸 {(HNO_{2})} 的酸酐， {NO} 为不成盐氧化物，故A错误；
B. {NO} 有毒，所以不能排放在空气中，故B正确；
C. {NO} 不溶于水，可利用排水法收集，故C正确；
D.氨气具有还原性，在催化剂条件下与氧气反应生成 {NO}，故D正确；
故选： {A}。
A.酸酐与酸中 {N} 元素的化合价相同；
B. {NO} 有毒；
C. {NO} 不溶于水；
D.氨气具有还原性，与氧气反应生成 {NO} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能把 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A. {AgNO_{3}}
B. {NaOH}
C. {BaCl_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.} 四种溶液均与 {AgNO_{3}} 反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 均与 {NaOH} 溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 均与 {BaCl_{2}} 反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 四种溶液分别与 {Ba(OH)_{2}} 反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；
故选： {D}。
{Na_{2}SO_{4}} 、 {NaCl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 四种溶液分别与 {Ba(OH)_{2}} 反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {NH_{3}} 易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 可能被还原为更低价态，则 {HNO_{3}} 氧化性强于浓 {HNO_{3}}
C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 由 {NH_{3}} 制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定

A.NH_{3}} 易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，反应缓慢，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，反应剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故B错误；
C.铵盐易分解，应低温、密闭保存，故C正确；
D.由 {NH_{3}} 制碳酸氢铵和硫酸铵氮的化合物之间转化，不是氮的固定，故D正确；
故选： {B}。
A.液氨汽化吸收大量的热；
B.根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C.铵盐易分解，应低温、密闭保存；
D.游离态氮转化为化合态为氮的固定．
本题综合考查硝酸、氨气、铵盐的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意氧化剂氧化性判断依据，注意相关基础知识的积累，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将 {Cl_{2}} 通入 {Ca(OH)_{2}} 饱和溶液中： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═2Ca^{2+}+2Cl^{-}+2ClO^{-}+2H_{2}O}
B. 向 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 混合 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 混合溶液中滴入少量的 {NaOH} 溶液： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}}： {2MnO_{4}^{-}+5SO_{2}+4OH^{-}═2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.} 将 {Cl_{2}} 通入 {Ca(OH)_{2}} 饱和溶液中，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {NH_{4}HSO_{4}} 混合溶液中滴入少量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C. {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，褪色的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O+5SO_{2}═2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故C错误；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
故选： {B}。
A.系数应化到最简，氢氧化钙溶液中氢氧化钙应拆成离子形式；
B.氢氧化钠少量，氢氧根离子只与氢离子反应；
C.酸性环境，不能出现氢氧根离子；
D.硅酸钠为可溶性的盐，应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )
A. {NH_{3}}
B. {O_{2}}
C. {HBr}
D. {HCl}

A.} 氨气溶于水，氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH^{_{4}+}+OH^{-}}，能形成一水合氨的电解质溶液，故A错误；
B.氧气是单质，难溶于水，且氧气与水不反应，不能形成电解质溶液，故B正确；
C.溴化氢溶于水，形成氢溴酸，是电解质溴化氢的水溶液， {HBr=H^{+}+Br^{-}}，能形成电解质溶液，故C错误；
D.氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸， {HCl=H^{+}+Cl^{-}}，是电解质氯化氢的溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于相应化学用语的推论合理的是( )
选项 化学用语 推论 {A} { \;_{ 92 }^{ 238 }U^{3+}} 该轴离子核外有 {89} 个电子 {B} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} { H=-483.6kJ⋅mol} {1mol} 氢气完全燃烧放出热量 {483.6kJ} {C} {2NaCl+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2NaOH+H_{2}+Cl_{2}↑} {NaCl} 氧化性 {Cl_{2}} 强 {D} {FeO+4H^{+}+HNO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO_{2}↑+2H_{2}O} 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 因为阳离子核外电子等于核内质子数 {-} 失去电子数，所以该轴离子核外有 {92-3=89} 个电子，故A正确；
B.根据热化学方程式的意义， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6kj⋅mol} 指 {2mol} 氢气和 {1mol} 氧气完全燃烧生成水时放出的热量为 {483.6kJ}，故B错误；
C. {2NaCl+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2NaOH+H_{2}+Cl_{2}↑}，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱，应根据氯元素的化合价判断， {Cl_{2}} 氧化性比 {NaCl} 强，故C错误；
D.稀硝酸的还原产物一般为 {NO}，所以氧化亚铁溶于稀硝酸生成三价铁和 {NO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {C} 、 {Si} 、 {S} 、 {Cl} 四种非金属元素的说法中，正确的是( )
A. 两两结合形成的化合物都是共价化合物
B. 在自然界中都能以游离态存在
C. 氢化物的热稳定性比较： {CH_{4} < SiH_{4} < H_{2}S < HCl}
D. 最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

A.} 均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故A正确；
B. {Si} 、 {Cl} 主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的 {C} 、 {S}，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为 {SiH_{4} < CH_{4} < H_{2}S < HCl}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则 {Si} 、 {C} 、 {S} 、 {Cl} 对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子的最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 单质沸点： {Z > Y}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，故A错误；
B.常温下 {Na} 为固体， {F_{2}} 为气体，故沸点 {Na > F_{2}}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径： {F^{-} > Na^{+}}， {S^{2-}} 离子比 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 离子多 {1} 个电子层，离子半径最大，即离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大 {.} 元素 {W} 是制备一种高效电池的重要材料， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最丰富的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 元素 {W} 、 {X} 的氯化物中，各原子均满足 {8} 电子的稳定结构
B. 元素 {X} 与氢形成的原子比为 {1}： {1} 的化合物有很多种
C. 元素 {Y} 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 {Z} 可与元素 {X} 形成共价化合物 {XZ_{2}}

A、 {W} 、 {X} 的氯化物分别为 {LiCl} 和 {CCl_{4}}，则 {Li^{+}} 的最外层只有两个电子，不满足 {8} 电子的稳定结构，故A错误；
B、元素 {X} 与氢形成的化合物有 {C_{2}H_{2}}， {C_{6}H_{6}} 等，故B正确；
C、元素 {Y} 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D、硫和碳可形成共价化合物 {CS_{2}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素， {A} 、 {D} 同周期， {B} 、 {C} 同主族，简单离子 {A^{+}} 、 {D^{3+}} 、 {B^{2-}} 核外电子排布相同，则下列说法不正确的是( )
A. {A} 、 {C} 、 {D} 三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
B. 离子半径大小： {B > A > D > C}
C. 气态氢化物的稳定性 {B > C}
D. {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

A. {A} 为 {Na} 、 {C} 为 {S} 、 {D} 为 {Al}，三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、硫酸和氢氧化铝，三者之间能两两反应，故A正确；
B.电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {C > B > A > D}，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 {B > C}，则气态氢化物的稳定性 {B > C}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，二者中都含有离子键和共价键，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氮肥的说法正确的是( )
A. 硫铵与石灰混用肥效增强
B. 植物吸收氮肥属于氮的固定
C. 使用碳铵应深施盖土
D. 尿素属于铵态氮肥

A.} 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.氮的固定是元素游离态变化为化合态，植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验事实的解释正确的是( )
A. 高锰酸钾溶液中通入 {SO_{2}} 后，颜色褪去， {SO_{2}} 表现了漂白性
B. 铁粉投入同浓度的 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}} 混合液先析出 {Ag}，说明 {Ag^{+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 强
C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A.} 二氧化硫具有还原性， {SO_{2}} 使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，而不是二氧化硫的漂白性，故A错误；
B.铁粉投入同浓度的 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {AgNO_{3}} 混合液，由于 {Ag^{+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 强，所以先析出 {Ag}，故B正确；
C.由于浓硫酸与铝发生钝化现象，所以阻止了反应的继续进行，不是不反应，故C错误；
D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，不是吸水性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. {SO_{3}^{2-}→SO_{2}}
B. {Na→Na^{+}}
C. {SO_{2}→S}
D. {HCl→Cl_{2}}

A.SO_{3}^{2-}→SO_{2}}，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {Na→Na^{+}}， {Na} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C. {SO_{2}→S}， {S} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D. {HCl→Cl_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程能同时生成两种盐的是( )
A. 盐酸和氢氧化钠中和
B. {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}}
C. 硫在中 {O_{2}} 燃烧，产物用水吸收
D. 在一定条件下 {H_{2}} 和 {N_{2}} 反应，产物用水吸收

A.} 盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水，不是两种盐，故A错误；
B.氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，生成两种盐，故B正确；
C.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是盐，故C错误；
D.在一定条件下 {H_{2}} 和 {N_{2}} 反应生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，不是盐，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能产生丁达尔效应的是( )
A. 酒精
B. {CuSO_{4}} 溶液
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. 生理盐水

A.} 酒精不是胶体，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 溶液是溶液不是胶体，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体有丁达尔效应，故C正确；
D.生理盐水是溶液不是胶体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于化合反应的是( )
A. {2Mg+O_{2}} { { {\;{点燃}\;}{}}{\;}} {2MgO}
B. {2Al+Fe_{2}O_{3}} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}} {Al_{2}O_{3}+2Fe}
C. {CaCO_{3}} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}} {CaO+CO_{2}↑}
D. {KCl+AgNO_{3}═KNO_{3}+AgCl↓}

A、属于化合反应，故A正确；
B、属于置换反应，不属于化合反应，故B错误；
C、属于分解反应，故C错误；
D、属于复分解反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {Ba^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {I^{-}}
D. {NH{_{4}}{^{+}}}

A. {Ba} {2+} 与溶液中的 {SO{_{4}}{^{2-}}} 反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B.氢氧根离子与氢离子、铁离子反应，不能大量共存，故B错误；
C. {I} {-} 与铁离子发生氧化还原反应而不共存，故C错误；
D. {NH{_{4}}{^{+}}} 与溶液中的离子都不反应，可以共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 在强酸性的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.强酸性溶液中存在大量氢离子， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 都与 {SiO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将铁屑放入稀 {HNO_{3}} 中证明 {Fe} 比 {H_{2}} 活泼
B. 因为 {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. 某硅酸盐的化学式为 {KAlSi_{3}O_{8}}，可用 {K_{2}O⋅Al_{2}O_{3}⋅6SiO_{2}} 表示
D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

A.} 将铁屑放入稀 {HNO_{3}} 中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明 {Fe} 比 {H_{2}} 活泼，故A错误；
B.因为 {SO_{2}} 具有漂白性，可用于漂白纸浆，故B错误；
C.某硅酸盐的化学式为 {KAlSi_{3}O_{8}}，可用 {K_{2}O.Al_{2}} {O_{3}.6SiO_{2}} 表示，故C正确；
D.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故D错误；
故选： {C} ．
A.将铁屑放入稀 {HNO_{3}} 中是硝酸的强氧化性；
B.依据 二氧化硫的漂白性解答；
C.金属氧化物在前(活泼金属氧化物 {→} 较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后， {H_{2}O} 一般写在最后；
D.依据二氧化硅、硅的性质判断解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. 若离子半径： {R^{2-} > M^{+}}，则原子序数一定： {R > M}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < CH_{3}COOH}
D. 熔点：金刚石 { > } 食盐 { > } 干冰

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B.若离子半径： {R^{2-} > M^{+}}，可能 {R} 为 {M} 上一周期的非金属元素， {M} 为下一周期的金属元素，则原子序数为 {M > R}，故B错误；
C.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均为强酸制取弱酸的反应，则酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < CH_{3}COOH}，故C正确；
D.一般熔点为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，则熔点：金刚石 { > } 食盐 { > } 干冰，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {NaBr}
C. {HCl}
D. {NaI}

A.} 镁离子含有 {2} 个电子层，氯离子含有 {3} 个电子层，故A错误；
B.钠离子含有 {2} 个电子层，溴离子含有 {4} 个电子层，故B正确；
C.氢离子不仅有稀有气体元素原子的结构特征，故C错误；
D.钠离子含有 {2} 个电子层，碘离子含有 {5} 个电子层，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )
A. 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
B. 酸性氧化物： {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO} 、 {SiO_{2}}
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体： {C_{60}} 、 {C_{70}} 、金刚石

A.} 明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；
B. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 属于酸性氧化物： {NO} 为不成盐氧化物，故B错误；
C.铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；
D. {C_{60}} 、 {C_{70}} 、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验 {Cl_{2}} 管道是否泄漏
B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

A.} 根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为： {3Cl_{2}+8NH_{3}=N_{2}+6NH_{4}Cl}，氨气具有还原性，故A错误；
B.氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃： {4HF+SiO_{2}=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化： {Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；
故选： {C}。
A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为 {3Cl_{2}+8NH_{3}=N_{2}+6NH_{4}Cl} 来分析；
B.氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；
C.二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；
D.根据铜能与浓硝酸发生反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 {X} 比 {Y} 强的是( )
A. {Y} 的阴离子 {Y^{2-}} 的还原性强于 {X} 的阴离子 {X^{-}}
B. {X} 的含氧酸的酸性比 {Y} 的含氧酸的酸性强
C. {X} 的单质 {X_{2}} 能将 {Y} 的阴离子 {Y^{2-}} 氧化，并发生置换反应
D. {X} 、 {Y} 的单质分别与 {Fe} 化合，产物中前者 {Fe} 为 {+3} 价，后者 {Fe} 为 {+2} 价

A.} 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱， {Y} 的阴离子 {Y^{2-}} 的还原性强于 {X} 的阴离子 {X^{-}}，则非金属性： {X > Y}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强， {X} 的含氧酸的酸性比 {Y} 的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；
C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强， {X} 的单质 {X_{2}} 能将 {Y} 的阴离子 {Y^{2-}} 氧化，并发生置换反应，可说明非金属性： {X > Y}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 的单质分别与 {Fe} 化合，产物中前者 {Fe} 为 {+3} 价，后者 {Fe} 为 {+2} 价，说明 {X} 得电子能力强，非金属性强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈
B. 含金属元素的离子一定是阳离子
C. 化学反应生成新物质时一定伴随能量的变化
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 乙醇中羟基 {H} 不如水中羟基 {H} 活泼，则钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故A错误；
B.偏铝酸根离子含 {Al} 元素，则含金属元素的离可能为阴离子，故B错误；
C.化学反应中一定有化学键的断裂和生成，且断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，则化学反应生成新物质时一定伴随能量的变化，故C正确；
D.离子化合物可存在共价键，如 {NaOH} 含离子键、共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积不变的密闭容器中发生反应； {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再改变
B. 单位时间内消耗 {2nmolSO_{2}}，同时生成 {nmolO_{2}}
C. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比为 {2}： {1}： {2}
D. 用 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 {2}： {1}： {2}

A.} 该反应过程中密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；
B.单位时间内消耗 {2nmolSO_{2}}，同时生成 {nmolO_{2}}，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的分子数之比为 {2}： {1}： {2}，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D.无法根据速率之比判断正逆反应速率相等，则无法判断平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，能发生消去反应生成 {2} 种烯烃，又能发生水解反应的是( )
A. {2-} 甲基 {-2-} 氯丙烷
B. {2-} 甲基 {-3-} 氯戊烷
C. {2}， {2-} 二甲基 {-1-} 氯丁烷
D. {1}， {3-} 二氯苯

A.2-} 甲基 {-2-} 氯丙烷结构简式为 {CH_{3}C(CH_{3})ClCH_{3}}，该物质发生消去反应生成一种烯烃，故A错误；
B. {2-} 甲基 {-3-} 氯戊烷结构简式为 {CH_{3}CH(CH_{3})CHClCH_{2}CH_{3}}，该分子结构不对称，发生消去反应生成两种烯烃，且能发生水解反应，故B正确；
C. {2}， {2-} 二甲基 {-1-} 氯丁烷结构简式为 {ClCH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}，该物质发生消去反应生成一种烯烃，故C错误；
D. {1}， {3-} 二氯苯不能发生消去反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Ge} 是 {IVA} 族元素，其核外电子排布式为 {Ge}： {[Ar]4s^{2}4p^{2}}，属于 {P} 区元素
B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如 {BF_{3}}， {H_{2}O}， {CO_{2}} 这样的分子
C. 有机物固态时都是分子晶体
D. 熔融状态的 {HgC1_{2}} 不能导电， {HgC1_{2}} 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 {HgC1_{2}} 是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体

A.Ge} 是Ⅳ {A} 族的主族元素，其核外电子排布式为 {[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}，属于 {P} 区元素，故A错误；
B. {BF_{3}}， {H_{2}O}， {CO_{2}} 是高度对称的分子，为非金属性分子， {H_{2}O} 结构不对称，属于极性分子，故B错误；
C.有机物固态时不一定是分子晶体，如有机盐在固体时为离子晶体，故C错误；
D.熔融状态的 {HgC1_{2}} 不能导电，说明 {HgC1_{2}} 为离子化合物，固态时为离子晶体； {HgC1_{2}} 为盐，属于化合物，其稀溶液有弱的导电能力，则为 {HgC1_{2}} 弱电解质，该分类方法合理，故D正确；
故选： {D}。
A.根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
B. {H_{2}O} 是极性分子；
C.有机物中的有机盐属于离子化合物，固体时为离子晶体；
D. {HgC1_{2}} 为化合物、盐，其稀溶液能够导电，属于弱电解质；熔融状态的 {HgC1_{2}} 不能导电，属于分子晶体。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {XY_{2}} 为红棕色气体， {Z} 的焰色反应呈黄色 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(X) > r(Y) > r(Z)}
B. 元素 {Y} 的简单氢化物在常温下呈气态
C. {Z} 单质与 {Y} 单质反应时，条件不同产物也不同
D. 化合物 {XY} 、 {Z_{2}Y} 中化学键的类型相同

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序： {r(Z) > r(X) > r(Y)}，故A错误；
B.元素 {Y} 的简单氢化物为水，常温下为液体，故B错误；
C. {Z} 单质与 {Y} 单质反应时，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C正确；
D. {NO} 只含共价键， {Na_{2}O} 只含离子键，化学键不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物在材料领域中应用广泛 {.} 下列说法正确的是( )
A. 光导纤维的主要成分是硅
B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐
C. 晶体硅能用来制造太阳能电池
D. 二氧化硅是一种半导体材料

A.} 光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；
B.水晶项链的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.太阳能电池的原料是硅单质，故C正确；
D.硅是半导体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族
B. 第Ⅰ {A} 族金属元素单质均能与水反应
C. 第Ⅱ {A} 族中无非金属元素
D. 金属元素的种类比非金属元素多

A.} Ⅲ {B} 族含錒系和镧系元素，含元素的种类最多，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族金属元素单质，均为活泼金属，均与水反应，故B正确；
C.第Ⅱ {A} 族为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；
D.副族元素中均为金属，元素周期表中 {100} 多种元素，金属元素的种类 {80} 多种，则金属元素的种类大于非金属元素的种类，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A. {NaCl}
B. {NH_{4}Cl}
C. {NaHCO_{3}}
D. {NaOH}

A.NaCl} 为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C正确；
D. {NaOH} 为强碱，不发生水解，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
B. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 互为同素异形体
C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
D. 同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

A.} 具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是 {11}，不属于同一种元素，故A错误；
B. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
C.含有金属元素的离子不一定是阳离子，如 {AlO_{2}^{-}} 等，故C正确；
D.同种元素的原子中，质子数一定相同，中子数不一定相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {V} 五种主族元素，它们在周期表中的位置如表， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 属于短周期元素， {W} 的质子数为 {Y} 的两倍。下列说法不正确的是( )
 {Y} {Z} {W} {X} {V} | | | | | | | | | | | |
A. {Y} 的最简单氢化物的沸点比 {W} 的最简单氢化物的沸点高
B. {X} 元素含氧酸的酸性强于 {W} 元素含氧酸的酸性
C. 根据在周期表中的位置，可用推测 {V} 具有半导体特性
D. {X} 的单质在水溶液中可置换出 {W}

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A正确；
B.如不是最高价氧化物的水化物，则酸性强弱无法比较，故B错误；
C. {Ge} 位于金属和非金属性的分界线，可用于半导体材料，故C正确；
D.氯气和硫化氢的水溶液发生置换反应，可生成硫，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，含 {N_{A}} 个分子的 {H_{2}} 、 {CO} 混合气体的体积约为 {22.4L}
B. {56g} 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是 {3N_{A}}
C. {28g} 乙烯与 {C_{3}H_{8}} 的混合物中含有 {C-H} 键的数目为 {4N_{A}}
D. 常温下， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液中由水电离出的 {H^{+}} 数目为 {0.001N_{A}}

A.} 含 {N_{A}} 个分子的 {H_{2}} 、 {CO} 混合气体物质的量为 {1mol}，标况下体积约为 {22.4L}，故A正确；
B. {56g} 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，如果氯气足量转移的电子数一定是 {3N_{A}}，如果氯气不足，则依据转移电子数少于 {3N_{A}}，故B错误；
C. {1} 个乙烯分子含有 {4} 个 {C-H}， {1} 个丙烷分子含有 {8} 个 {C-H} 键，二者最简式不相同，只告诉混合物总质量无法计算 {C-H} 键数，故C错误；
D.溶液体积未知，依据 {n=CV} 可知无法计算溶液中的微粒的物质的量和个数，故D错误；
故选： {A} ．
A.标况下， {1mol} 任何气体的体积都约为 {22.4L}；
B.铁与氯气反应生成氯化铁，转移电子数依据少的反应物计算；
C. {1} 个乙烯分子含有 {4} 个 {C-H}， {1} 个丙烷分子含有 {8} 个 {C-H} 键，二者最简式不相同；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于浓度均为 {0.1mol/L} 的三种溶液： {①} 醋酸、 {②NaOH} 、 {③} 醋酸 钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. {c(CH_{3}COO^{-})}： {③ > ①}
B. 水电离出的 {c(H^{+})}： {② > ①}
C. {①} 和 {②} 等体积混合后的溶液： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COO} {H)}
D. {①} 和 {③} 等体积混合后的溶液： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.①③} 比较，醋酸钠完全电离，醋酸的电离程度很小，则 {c(CH_{3}COO^{-})}： {③ > ①}，故A正确；
B. {①②} 均抑制水的电离，且 {NaOH} 电离出 {c(OH^{-})} 大，则水电离出的 {c(H^{+})}： {② < ①}，故B错误；
C. {①} 和 {②} 等体积混合后，恰好生成醋酸钠，由质子守恒可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D. {①} 和 {③} 等体积混合后，为醋酸、醋酸钠的混合物，电离大于水解，则溶液中存在 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {0.2mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
C. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 、 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {③NH_{4}HSO_{4}} 三种溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 大小： {①=② > ③}

A.0.1mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中，铵根离子水解溶液显酸性， {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {0.2mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子浓度等于氢离子存在形式浓度总和， {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液与 {0.05mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合得到等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠溶液，溶液显碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度， {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.相同 {pH} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{4}Cl} 溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者 {NH_{4}^{+}} 浓度相等，由于 {NH_{4}HSO_{4}} 电离时产生 {H^{+}} 使溶液呈酸性， {NH_{4}^{+}} 的水解被抑制，因此 {NH_{4}HSO_{4}} 中 {NH_{4}^{+}} 的浓度小于 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}；则三种溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序为： {①=② > ③}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {①100mL} {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} {②100mL} {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 两种溶液的叙述不正确的是( )
A. 与足量氯化钙反应生成沉淀质量一样多
B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和： {② > ①}
C. {①} 溶液中： {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}
D. {②} 溶液中： {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}

A.Na_{2}CO_{3}} 与氯化钙溶液反应生成氯化钙沉淀，而 {NaHCO_{3}} 不与氯化钙溶液反应，故A错误；
B.由 {①} 结合 {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}} 分析， {HCO_{3}^{-}} 离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变； {CO_{3}^{2-}} 离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和： {② > ①}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 水解呈碱性，说明 {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于其电离程度，则 {c(CO_{3}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故C正确；
D. {CO_{3}^{2-}} 水解以第一步为主，第二步水解程度较小，则 {②} 溶液中 {c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {c(ClO^{-})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
C. {pH=1} 的溶液： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 能与铝片反应产生 {H_{2}} 的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {ClO^{-}} 与 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.能与铝片反应产生 {H_{2}} 的溶液呈酸性或强碱性， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，与 {Al} 反应不会生成氢气，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作的说法中正确的是( )
A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C. 蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下
D. 用 {100mL} 量简量取 {8.5mL} 浓硫酸

A.} 分液时避免上下层液体混合，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，不能蒸干，故B错误；
C.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
D.应选 {10mL} 量简量取 {8.5mL} 浓硫酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将金属铁加入稀硫酸中： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 氧化铜与盐酸混合： {CuO+2H^{+}═Cu+H_{2}O}
D. 向碳酸镁中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 将金属铁加入稀硫酸中，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.氧化铜与盐酸混合，离子方程式： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，故C错误；
D.向碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式： {MgCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Mg^{2+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.离子个数配比不符合物质结构组成；
C.氧化铜与盐酸混合反应生成氯化铜和水；
D.碳酸镁为沉淀，应保留化学式．