callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 乙酸乙酯(乙酸) {CCl_{4}} 萃取、分液 | | | |
| {B} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
| {C} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
| {D} 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.除去乙酸乙酯中的乙酸应加入过量的碳酸钠，乙酸会发生反应生成醋酸钠，且溶于水中，这样就会分层，上层是乙酸乙酯。故A错误；
B.除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入 {NaOH} 溶液后分液，故B错误；
C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 {CO_{2}}，引入了新的杂质，故C错误；
D.除去溴苯中的溴，加入足量氢氧化钠，充分反应后分液即可。 {Br_{2}+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H_{2}O} 产物 {NaBr} 溶于水，在上层，溴苯在下层，用分液漏斗分离 {.} 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 {Cl_{2}} 比 {Br_{2}} 的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是 ( )
A. 溴单质溶于水时，部分与 {H_{2}O} 反应生成 {HBrO} 和 {HBr}
B. 溴单质只具有氧化性
C. 溴原子最外层有 {7} 个电子，在化学反应中容易得 {1} 个电子，表现氧化性
D. 溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成 {HBr}

A.溴单质溶于水时，部分与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成 {HBrO} 和 {HBr}，故A正确；
B.由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高失去电子，又可以降低得到电子，所以 {Br2} 既可作氧化剂又可作还原剂，故B错误；
C.溴原子最外层有 {7} 个电子，在化学反应中容易得 {1} 个电子，表现氧化性，故C正确；
D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成 {HBr}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )
A. {{\,\!}_{88}^{224}{Ra}} 和 {{\,\!}_{\ 88}^{228}{Ra}} 是中子数不同质子数相同的同种核素
B. 第Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.这两种微粒质子数相同中子数不同，是两种核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，所以第Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C.同主族非金属性从上到下减弱，其氢化物的稳定性也逐渐减弱，故C错误；
D.氢、锂等元素形成的离子不能满足 {8} 电子稳定结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 固体中含有共价键
B. {CO_{2}} 分子中含有离子键
C. {{\,\!}_{6}^{12} {C} } 、 {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 、 {{\,\!}_{6}^{14} {C} } 是碳的三种核素
D. {{\,\!}_{8}^{16} {O} } 、 {{\,\!}_{8}^{17} {O} } 、 {{\,\!}_{8}^{18} {O} } 含有相同的中子数

A. {NaCl} 只含有离子键，不含共价键，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 为共价化合物，不含离子键，故B错误；
C. { \;_{ 6 }^{ 12 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 13 }} C、 { \;_{ 6 }^{ 14 }} {C} 为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；
D. { \;_{ 8 }^{ 16 }} {O} 、 { \;_{ 8 }^{ 17 }} {O} 、 { \;_{ 8 }^{ 18 }} {O} 含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为 {8} 、 {9} 、 {10}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在人类已知的化合物中，品种最多的是( )
A. 碱金属元素的化合物
B. 卤族元素的化合物
C. Ⅳ {A} 族元素的化合物
D. Ⅵ {A} 族元素的化合物

A.} 碱金属元素的化合物主要为氧化物、盐、碱等，化合物种类有限，故A错误；
B.卤族元素主要形成氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物种类有限，故B错误；
C.第Ⅳ {A} 族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过 {3000} 万种，化合物品种最多，故C正确；
D.第Ⅵ {A} 族元素的化合物主要有氧化物、盐等，化合物种类有限，故D错误；
故选： {C} ．
根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为 {C} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打 {—Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 明矾 {—KAl(SO_{4})_{2}}
C. 消石灰 {—Ca(OH)_{2}}
D. 甲醛 {—CH_{3}OH}

A.小苏打为碳酸氢钠，化学式为 {NaHCO_{3}}，选项中是苏打，故A错误；
B.明矾是硫酸铝钾的 {12} 个结晶水合物，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，故C正确；
D.甲醛为 {HCHO}， {CH_{3}OH} 为甲醇，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是( )
A. 氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

A.氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故A正确；
B.太阳能无污染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故B正确；
C.煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到 {CO} 和 {H_{2}}；可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，故C正确；
D.石油是化石能源属于不可再生能源，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为： {{H}^{+}(aq)+O{H}^{-}(aq)={H}_{2}O(l)∆H=-57.3KJ/mol } 下列各中和反应中放出的热量为 {57.3KJ} 的是
A. { {1}{2}{H}_{2}OS{O}_{4}(aq)+ {1}{2}Ba{(OH)}_{2}(aq)={H}_{2}O(l)+ {1}{2}BaS{O}_{4}(s) }
B. {C{H}_{3}COOH(aq)+KOH(aq)=C{H}_{3}COOK(aq)+{H}_{2}O(l) }
C. {HN{O}_{3} (} 浓 {)+NaOH(aq)=NaN{O}_{3}(aq)+{H}_{2}O(l) }
D. {HCl(aq)+ {1}{2}Ba{(OH)}_{2}(aq)= {1}{2}BaC{l}_{2}(aq)+{H}_{2}O(l) }

A.除了生成 {1molH_{2}O(l)}，还有 {BaSO_{4}(s)} 生成，所以放出的热量小于 {57.3kJ}，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为弱酸，电离吸热，所以放出的热量小于 {57.3kJ}，故B错误；
C.浓硝酸溶于水时，稀释放热，所以放出的热量小于 {57.3kJ}，故C错误；
D.该反应中是稀的强酸和强碱之间反应生成 {1mol} 水，所以放出的热量为 {57.3kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铍 {(Be)} 的原子序数为 {4}，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 铍的金属性比钠强
B. 氯化锂的氧化性比氯化铍强
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

A.同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性 {Li > Be}， {Na > Li}，所以金属性 {Na > Be}，故A错误；
B.元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性 {Li > Be}，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Ca > Be}，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；
D.元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性 {Mg > Be}， {Mg} 和冷水不反应，所以 {Be} 和冷水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，对于可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌ } {2Z(g)}，若 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {c_{1}} 、 {c_{2}} 、 {c_{3}(} 均不为零)，到达平衡时， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度分别为 {0.1 mol/L} 和 {0.3 mol/L} 及 {0.12 mol/L}，则下列判断正确的是( )
A. {c_{1}: c_{2}=1 : 3}
B. 平衡时， {3v_{Y\;(正\;)}=2v_{Z\;(逆\;)}}
C. {X} 、 {Y} 的转化率不相等
D. {c1} 的取值范围为 {0.06 < c_{1} < 0.16 mol/L}

A.设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {c_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c_{3}}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.1moL/L 0.3mol/L} {0.12mol/L}
则： {c_{1}}： {c_{2}=(x+0.1moL/L)}： {(3x+0.3mol/L)=1}： {3}，故A正确；
B. 平衡时， {2v} {Y (} 正 ) {=3v} {Z (} 逆 )，故B错误；
C.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < c_{1}}，如反应向逆反应分析进行，则 {c_{1} < 0.7mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < c_{1} < 0.7mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{n-}} 与 {R^{2-}} 发生如下反应： {RO_{3}^{n-}+2R^{2-}+6H^{+}═3R+3H_{2}O} 下列关于元素 {R} 的叙述中正确的是( )
A. {R} 原子的最外层上有 {4} 个电子
B. {RO_{3}^{n-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {H_{n}RO_{3}} 一定是强酸
D. {R} 的单质既具有氧化性又具有还原性

A.最外层上有 {6} 个电子，故A错误；
B. {RO_{3}^{n-}} 中元素 {R} 的化合价是 {+4} 价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. {R} 是 {S} 元素，亚硫酸是弱酸，故C错误；
D. {S} 的单质化合价居于中间价，既具有氧化性又具有还原性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色。 {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍 {.W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r_{Y} > r_{X} > r_{Q} > r_{W}}
B. {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C. {Z} 元素的氢化物稳定性大于 {W} 元素的氢化物稳定性
D. 元素 {Q} 和 {Z} 能形成 {QZ2} 型的共价化合物

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Al > C > O}，即 {r_{x} > r_{y} > r_{Q} > r_{W}}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {CS_{2}} 属于共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaNO_{2}} 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 {KMnO_{4}} 溶液与 {NaNO_{2}} 反应的离子方程式是 {MnO{_{4}}{^{-}}+NO{\,\!}_{2}^{-}+{ }→Mn^{2+}+NO{\,\!}_{3}^{-}+H_{2}O(} 未配平)。下列叙述中正确的是
A. 该反应中 {NO{_{2}}{^{-}}} 被还原
B. 反应过程中溶液的 {pH} 减小
C. 生成 {1 mol NaNO_{3}} 需消耗 {0.4 mol KMnO_{4}}
D. {{ }} 中的粒子配平后的计量系数是 {8}

A.该反应中 {N} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+5} 价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B.根据元素守恒、电荷守恒知， {K} 是 {H^{+}}，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.根据转移电子守恒得，生成 {1molNaNO_{3}} 需消耗 {KMnO_{4}} 的物质的量 {= {1mol×(5-3)}{7-2}=0.4mol }，故C正确；
D.根据元素守恒、电荷守恒知， {{ }} 是 {H^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液 {pH} 不变
B. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大， {pH} 变小
C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小， {pH} 不变
D. 电解硫酸铜溶液，要消耗 {OH^{-}}，溶液 {pH} 变小

A.惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大， {pH} 减小，故A错误；
B.惰性电极电解 {NaOH} 溶液，实质电解水，碱的浓度增大， {pH} 增大，故B错误；
C.惰性电极电解 {NaCl} 溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成 {NaOH}，所以溶液浓度减小， {pH} 增大，故C错误；
D.惰性电极电解硫酸铜溶液，氢氧根离子放电生成硫酸，消耗 {OH^{-}}，溶液 {pH} 变小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X^{-}} 、 {Y^{2+}} 与 {Ne} 原子电子层相同， {Z} 是金属， {W} 的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W)}
B. {X} 的简单气态氢化物的稳定性比 {W} 的弱
C. {X} 分别与 {Y} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 {Z} 的强

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {r(Mg) > r(Al) > r(P) > r(F)}，故A错误；
B.非金属性 {X(F) > W(P)}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {HF > PH_{3}}，故B错误；
C. {F} 与 {Mg} 形成 {MgF_{2}}，含有离子键，而 {F} 与 {P} 元素形成共价键，故C错误；
D.由于金属性 {Y(Mg) > Z(Al)}，故氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的强，故D正确，
故选： {D}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X^{-}} 、 {Y^{2+}} 与 {Ne} 原子电子层相同，则 {X} 为 {F} 元素、 {Y} 为 {Mg}， {Z} 是金属，原子序数大于 {Mg}，故 {Z} 为 {Al}， {W} 元素处于第三周期，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为 { {1}{2}×(2+8)=5}，则 {W} 为磷元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. {9 g} 超重水 {(^{3}{H_{2}}^{16}O)} 含中子数为 {6N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4 L CCl_{4}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {16 g} 甲烷中共价键数目为 {4N_{A}}
D. {1 L 0.1 mol·L^{-1} NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{{{-}}}} 和 {CO_{3}^{2{{-}}}} 数之和为 {0.1N_{A}}

A.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， {1} 个 {{\,\!}^{3}H_{2}^{16}O} 分子中含有中子数为 {(3-1)×2+(16-8)=12 }，则 {9g} 超重水 {( {9}{3×2+16}mol= {9}{22}mol) }，含有中子数为 {12× {9}{22}×{N}_{A}= {54}{11}{N}_{A} < 6{N}_{A} }，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
C. {1} 个 {CH4} 分子中含有 {4} 个共价键， {16g} 甲烷的物质的量为 { {16}{12+1×4}=1mol }，则 {16g} 甲烷含有的共价键数目为 {4N_{A}}，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 在溶液中既能电离为 {CO_{3}^{2-}} 又能水解为 {H_{2}CO_{3}}，故溶液中的 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 和 {H_{2}CO_{3}} 的个数之和为 {0.1N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. {28g N_{2}} 含有的氮原子数目为 {N_{A}}
B. {1L 1mol·L^{—1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {11.2LO_{2}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L H_{2}O} 含有的分子数目为 {N_{A}}

A. {28g N} {{\,\!}_{2}} 含有的氮原子数目为 {2} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1L1mol·L^{-1}} {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}，故B正确；
C.常温常压下，无法计算 {11.2LO_{2}} 中含有的原子数目，故C错误；
D.标准状况下，水不是气态， {22.4L} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 不是 {1mol}，所含有的分子数目不为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法正确的是
A. {1 mol} 羟基中所含电子数目为 {10N_{A}}
B. {58} {g} 丁烷中含有共价键的数目为 {14N_{A}}
C. {1 mol} 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 {O_{2}} 的分子数为 {3N_{A}}
D. 在标准状况下， {22.4 L} 四氯化碳中的氯原子数为 {4N_{A}}

A.羟基是电中性的，则 {1 mol} 羟基中所含电子数目为 {9N_{A}}，故A错误；
B. {58} {g} 丁烷的物质的量是 {13mol}， {1mol} 中有 {13} 个共价键，所以是 {13mol} 共价键，故B正确；
C.等物质的量的乙烯和乙醇燃烧时的耗氧量相同，且 {1mol} 乙烯和乙醇燃烧均消耗 {3mol} 氧气即 {3N_{A}} 个氧气分子，故C正确；
D.四氯化碳在表况下不是气体，不能根据体积进行计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)}，经 {2min} 后， {B} 的浓度减少了 {0.6mol⋅L^{-1}.} 对此反应速率的叙述正确的是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 分别用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应的速率，其比值是 {3}： {2}： {1}
C. 在 {2} {min} 末时的反应速率，用反应物 {B} 来表示是 {0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 在这 {2} {min} 内用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值都是相同的

A.} 物质 {A} 是固体，浓度不变，不能用 {A} 表示该反应的反应速率，故A错误；
B.不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则 {v(B)}： {v(C)}： {v(D)=3}： {2}： {1}，故B正确；
C. {2min} 末的反应速率为即时速率，用 {B} 表示速率 {0.3mol/(L⋅min)}，是 {2min} 内的平均速率，故C错误；
D. {2min} 内 { c(C)= {2}{3} c(B)=0.4mol/L}，故 {2min} 内的 {v(C)= {0.4mol/L}{2min}=0.2mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}， {v(B)= {0.6mol/L}{2min}=0.3mol/(L⋅s)}，用 {B} 和 {C} 表示的反应速率的值不相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
 {① H_{2}(g) +I_{2}(?){}{⇌} 2HI(g) H_{l}=-9.48kJ/mol} 
 {②H_{2}(g) +I_{2}(?){}{⇌} 2HI(g) H_{2}=+26.48kJ/mol} 
下列判断不正确的是
A. {①} 中的 {I_{2}} 为气态， {②} 中的 {I_{2}} 为固态
B. {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低
C. 反应 {①} 的产物比反应 {②} 的产物热稳定性更好
D. {lmol} 固态碘升华时将吸热 {35.96kJ}

A.已知反应 {①} 放出能量，反应 {②} 吸收能量，所以反应 {①} 中碘的能量高，则反应 {①} 中碘为气态， {②} 中的 {I} {2} 为固态，故A正确；
B.已知反应 {①} 放出能量，反应 {②} 吸收能量，所以反应 {①} 中碘的能量高，所以 {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低，故B正确；
C.反应 {①②} 的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D.根据盖斯定律， {②-①} 为，即 {I_{2}(s)⇌I_{2}(g)} { H=+} {35.96KJ/mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将氯气溶于水制备次氯酸： {Cl_{2}+H_{2}O===2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}===H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 硫酸铝和氨水反应： {Al^{3+}+3OH^{-}===Al(OH)_{3}↓}
D. {Na} 与 {H_{2}O} 反应： {2Na+2H_{2}O===2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.氯气与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.碳酸钙难溶，不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液与氨水反应： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C. 最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}(} 当只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能 {I_{1} < I_{2} < I_{3}……}

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族元素大于第 {IIIA} 族元素，第 {VA} 族元素大于第 {VIA} 族元素，故B错误；
C.最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}(} 若只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+} +OH^{-} {∆}{=} NH_{3}↑+H_{2}O}
B. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}·H_{2}O =HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO↑+H_{2}O}
D. 醋酸溶液水垢中的 {CaCO_{3}} 反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 向 {NH} {4} {HCO} {3} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热，离子方程式： {HCO} {3} {-} {+NH} {4} {+} {+2OH} {-} { {∆}{=} } {NH} {3} {↑+2H} {2} {O+CO} {3} {2-}，故A错误；
{B.} 将过量 {SO} {2} 通入冷氨水中，离子方程式： {SO} {2} {+NH} {3} {⋅H} {2} {O=HSO} {3} {-} {+NH} {4} {+}，故B正确；
{C.} 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：离子方程式为 {3Ag+4H} {+} {+NO} {3} {-} {=3Ag} {+} {+NO↑+2H} {2} {O}，故C错误；
{D.} 醋酸溶液水垢中的 {CaCO} {3} 反应： {CaCO} {3} {+2CH_{3}COOH} {=Ca} {2} {+} {+H} {2} {O+CO} {2} {↑ +2CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 电能是二级能源
B. 水力是二级能源
C. 煤、石油、天然气是一级能源
D. 水煤气、干馏煤气是二级能源

A.电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；
B.水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C.煤、石油、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C正确；
D.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，干馏煤气是通过煤干馏抽取的，都是二级能源，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4 L CCl_{4}} 中含 {CCl_{4}} 分子数为 {N_{A}}
B. {5.6 g} 铁和 {6.4 g} 铜分别与 {0.1 mol} 氯气完全反应，转移的电子数相等
C. {0.1 mo1·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数为 {0.2N_{A}}
D. {3.9 g Na_{2}O_{2}} 晶体中含有的离子总数为 {0.2N_{A}}

A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不适用，故A错误；
B. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，与 {0.1mol} 氯气反应时铁过量，由于反应后氯元素变为 {-1} 价，故 {0.1mol} 氯气反应时转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个， {6.4g} 铜的物质的量为 {0.1mol}，与 {0.1mol} 氯气完全反应，恰好反应，由于反应后氯元素变为 {-1} 价，故 {0.1mol} 氯气反应时转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故B正确；
C. {0.1mo1/LMgCl_{2}} 溶液，没有体积，无法计算个数，故C错误；
D. {3.9gNa_{2}O_{2}} 晶体的物质的量为 {0.05mol/L}，其中含有的离子总数为 {0.15N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 聚丙烯的单体是 {CH_{3}—CH=CH_{2}}
B. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
D. 通过加聚反应得到聚乙烯属于高分子化合物

A.生成高分子化合物的小分子物质为该聚合物的单体，故A正确；
B.植物油是酯类物质含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C.乙醇属于清洁能源，汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放，故C正确；
D.聚乙烯属于合成高分子化合物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
B. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
C. 在 {MgCl_{2}} 与 {AlCl_{3}} 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
D. {Br_{2}} 与 {I_{2}} 分别与足量的 {H_{2}} 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

A.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故A正确；
B.钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故B正确；
C.在 {MgCl_{2}} 与 {AlCl_{3}} 溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故C错误；
D.卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应： {2A(}？ {)⇌B(g)+C(s)}，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A. 若正反应是吸热反应，则 {A} 为非气态
B. 若正反应是放热反应，则 {A} 为非气态
C. 在平衡体系中加入少量 {C}，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

A.若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 {A} 应为非气态才能符合，故A正确；
B.若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 {A} 应为气态才能符合，故B错误；
C.对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D.如 {A} 为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如 {A} 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，可逆反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g){}{⇌} 2AB(g)} 达到平衡的标志不正确的是( )
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. {AB} 生成的速率与 {AB} 分解的速率相等
C. 单位时间内生成 {2n mol AB} 的同时生成 {n mol B_{2}}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的浓度不再发生变化

A.根据方程式可知，反应前后体积不变，则压强始终是不变的，故A错误；
B. {AB} 生成的速率与 {AB} 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C. {C} 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，故C正确；
D.各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应 {2M(g)+N(g)⇌ Q(g) H > 0}，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是( )
A. 密度增大
B. 平均相对分子质量增大
C. 总分子数增大
D. 平衡逆向移动

A.密度 {=} 质量 {÷} 体积，三者都是气体，质量始终不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，故A错误；
B. { {-}{M}= {{m}_{总}}{{n}_{总}} }，质量不变，平衡向右移动， {n} 减小， {M} 增大，故平均相对分子质量增大，故B正确；
C.平衡向右移动，气体总物质的量减小，总分子数减小。故C错误；
D.平衡正向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有 {NH_{4}^{+}}

A.如果有 {A{g}^{+} } 会产生 {AgCl } 也会有上述现象，所以不能说明一定含有 {SO_{4}^{2-} }，故A错误；
B.观察 {K} 元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，现呈黄色可知含钠元素，不一定含 {K} 元素，故B错误；
C.气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有 {CO_{3}^{2-} } 或 {SO_{3}^{2-} }， {HCO_{3}^{-} } 等，故C错误；
D.溶液如有 {NH_{4}^{+} } 则会发生上述现象，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 乙醇难溶于水
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 乙烯分子中含有碳碳双键

A.} 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；
B.乙醇含有羟基，易溶于水，故B错误；
C.醋酸溶解水垢的反应即醋酸与碳酸钙生成碳酸，而这个反应符合强酸制弱酸，所以乙酸酸性比碳酸强，故C错误；
D.乙烯是烯烃分子中含有碳碳双键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系： {mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)(} 正反应放热)，有下列判断，其中正确的是 ( )
A. 若温度不变，将容器的体积增大 {1} 倍，此时 {A} 的浓度变为原来的 {0.58} 倍，则 {m+n < p+q}
B. 若反应从正反应开始，达平衡时， {A}， {B} 的转化率相等，说明反应开始时， {A}， {B} 的物质的量一定相等
C. 若平衡体系中共有气体 {amol}，再向其中加入 {bmolB}，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于 {(a+b)}，则 {m+n=p+q}
D. 若 {m+n=p+q}，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。

A.将容器的体积扩大到原来的一倍，不考虑平衡移动，此时 {A} 的浓度变为原来的 {0.5} 倍，现在 {A} 的浓度为原来的 {0.58} 倍，说明平衡向逆反应方向移动了，体积增大即减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，所以 {m+n > p+q}，故A错误；
B.反应开始时， {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {m}： {n}，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，故B错误；
C.若平衡体系共有 {a mol} 再向其中加入 {b molB}，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于 {(a+b)mol}，则说明反应前后气体的计量数之和不变，即 {m+n=p+q}，故C正确；
D.若该反应中， {m+n=p+q}，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体的物质的量不变，根据 {PV=nRT} 知，温度升高容器中气体的压强增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. { {{K}_{W}}{c({H}^{+})} =1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B. { {k_{w}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、甲酸乙酯溶液区别开，这种试剂是 ( )
A. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
B. 溴水
C. 银氨溶液
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液

A.乙醇与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，与水混溶，乙酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，甲酸具有酸性，与新制 {Cu(OH)_{2}} 发生中和反应，沉淀溶解，加热时有红色沉淀生成，葡萄糖含有醛基，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液反应生成红色沉淀，可鉴别，故A正确；
B.溴水与乙醇、乙酸不反应，不能鉴别二者，故B错误；
C.银氨溶液与甲酸、葡萄糖溶液反应都生成银镜，现象一样，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇、甲酸、葡萄糖都能与酸性高锰酸钾溶液都反应而使溶液褪色，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，有错误的是
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C. 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 把适量 {FeCl_{3}} 饱和溶液加入 {200ml} 沸水中煮沸一会而制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.分液时要避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；
C.蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝水充满冷凝管，故C正确；
D.饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 原子最外层只有 {1} 个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C. 氯元素的近似相对原子质量为 {35.5}，则它在自然界中存在的两种同位素 {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 的原子个数比为 {1:3}
D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

A.氢元素原子最外层电子数为 {1}，是非金属元素，故A错误；
B.根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过 {8} 个，则次外层电子也少于 {8}，则次外层为 {K} 层，最外层为 {L} 层，元素原子核外共两个电子层，位于第 {2} 周期，故B正确；
C.氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，设 {{\,\!}^{35}Cl} 与 {{\,\!}^{37}Cl} 的个数比为 {x}： {1}，则 {35.5=35× {\;x}{\;x+1\;}+37× {\;1}{\;x+1} }， {x=3}： {1}，故C错误；
D.位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究 {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CO} 等大气污染气体的处理具有重要意义。反应 {NO_{2}(g)+SO_{2}(g) SO_{3}(g)+NO(g)}，在一定条件下，将 {NO_{2}} 与 {SO_{2}} 以体积比 {1︰2} 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. {SO_{3}} 和 {NO} 的体积比保持不变
D. 每消耗 {1molSO_{3}} 的同时生成 {1molNO_{2}}

A.该反应前后两边气体的计量数相等，所以体系压强始终不变，故A错误；
B.混合气体颜色保持不变，则二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C.无法判断是否达到了平衡状态，三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是 {1}： {1}，故C错误；
D.每消耗 {1molSO} {3} 的同时生成 {1molNO} {2}，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧元素有三种核素： {{\,\!}^{16}O} 、 {{\,\!}^{17}O} 、 {{\,\!}^{18}O}，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为： {a\%} 、 {b\%} 、 {c\%}，则下列说法正确的是 ( )
A. 一个 {{\,\!}^{16}O} 原子的质量为 {16 g}
B. 氧元素的近似相对原子质量为 {(16a\%+17b\%+18c\%)}
C. 氧元素的近似相对原子质量为： {(16+17+18)/3}
D. 氧元素的相对原子质量为 {(16a\%+17b\%+18c\%)}

A. {{\,\!}^{16}O} 的质量数为 {16}，一个氧原子的质量非常小，故A错误；
B.核素的质量数近似等于核素的相对原子质量，氧元素的近似相对原子质量为 {(16a\%+17b\%+18c\%)}，故B正确；
C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；
D.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 甲基橙呈红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {pH=12} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}}

A.H^{+}} 大量存在条件下， {KNO_{3}} 电离的 {NO_{3}^{-}} 能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液， {AlO_{2}^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}} 离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中， {ΔH} 能正确表示物质的燃烧热的是
A. {2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} {ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}
B. {C(s)+ {1}{2}{O}_{2}(g)=CO(g) } {ΔH=-110.5 kJ·mol^{-1}}
C. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)} {ΔH=-890.31 kJ·mal^{-1}}
D. {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(g) } {ΔH=-242.0 kJ·mol^{-1}}

A. {CO} 的化学计量数为 {2}，所以 { H} 不代表燃烧热，故A错误；
B.燃烧热表示 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， {CO} 不是稳定氧化物，故不符合燃烧热的定义，故B错误；
C. {CH_{4}} 的化学计量数为 {1}，产物为稳定氧化物，符合燃烧热的定义，所以 { H} 代表燃烧热，故C正确；
D. {H_{2}O} 为气态不是最稳定的氧化物，所以 { H} 不代表燃烧热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组粒子因生成配离子而不能共存的是 ( )
A. {K^{+\;}} {Na^{+\;}} {Cl^{-}} {NO_{3}^{-\;}}
B. {Mg^{2+}} {Cu^{2+}} {SO_{4}^{\;2-\;}} {NH_{3}}
C. {Fe^{2+}} {Fe^{3+}} {H^{+\;}} {NO_{3}^{-}}
D. {Ba^{2+\;}} {Fe^{2+\;}} {Cl^{-\;}} {SCN^{-}}

A.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A错误；
B.铜离子和氨气分子形成配合离子不能共存，故B正确；
C.氢离子、硝酸根离子相当于硝酸，能把 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 氧化为 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，不能大量共存，但是没有配合离子生成，故C错误；
D.四种离子能共存，不能形成配合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {N H_{ 4 }^{ + }、Na^{+}、Fe^{3+}、S O_{ 4 }^{ 2- }}
B. 含有大量 {Al O_{ 2 }^{ - }} 的溶液中： {Na^{+}、K^{+}、HC O_{ 3 }^{ - }、N O_{ 3 }^{ - }}
C. 碱性溶液中： {K^{+}、Al^{3+}、Cl^{-}、S O_{ 4 }^{ 2- }}
D. {Na_{2}S} 溶液中： {S O_{ 4 }^{ 2- }、K^{+}、Cu^{2+}、Cl^{-}}

A.pH=1} 的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离，不能大量共存，故B错误；
C.碱性溶液中存在大量的 {OH^{-}}，与 {Al^{3+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关工程塑料 {PBT} 的说法中，正确的是
A. {PBT} 是加聚反应得到的高分子化合物
B. {PBT} 分子中含有羧基、羟基和酯基
C. {PBT} 的单体有一种是芳香烃
D. {PBT} 的单体均能与 {Na} 、 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 反应

A. {PBT} 是缩聚反应得到的高分子化合物，单体中不含双键，故A错误；
B.含 {-OH} 、 {-COOC-} 、 {-COOH}，则 {PBT} 分子中含有羧基、羟基和酯基，故B正确；
C.芳香烃含苯环，且只有 {C} 、 {H} 元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故C错误；
D.单体丙二醇不能与 {NaOH} 、 {Na_{2}CO_{3}} 反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {2.24LSO_{3}} 含有分子的数目为 {0.1N_{A}}
B. 某密闭容器盛有 {0.1molN_{2}} 和 {0.3molH_{2}}，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 {0.6N_{A}}
C. {25℃} 时 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OHˉ} 的数目为 {0.1N_{A}}
D. 常温下， {100mL 1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中阴离子总数大于 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}

A.标准状况下，三氧化硫不是气体， {22.4LSO_{3}} 物质的量不是 {1mol}，所以无法计算氧原子数，故A错误；
B.密闭容器盛有 {0.1molN_{2}} 和 {0.3molH_{2}}，在一定条件下充分反应生成的氨气小于 {0.2mol}，所以转移电子的数目小于 {0.6N_{A}}，故B错误；
C.因无法知道溶液的体积，故无法计算氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D.常温下， {100mL1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )
A. {100 mL 2 mol·L^{-1}} 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
B. 用铁片和稀硝酸反应制取氢气比用铁片和浓硝酸反应产生氢气的速率慢
C. 汽车尾气中的 {CO} 和 {NO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强，反应速率减慢
D. 合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢

A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B.铁片和浓硝酸在加热时生成二氧化氮，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
C.减小压强，反应速率减小，故C正确；
D.升高温度，反应速率增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的溶液中能大量共存的离子组合是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B