callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是( )
A. {I^{-}}
B. {HCO_{3}^{-}}
C. {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{2+}}

A.} 饱和氯水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故A错误；
B.饱和氯水具有酸性，能够与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水，故B错误；
C.饱和氯水与 {SO_{4}^{2-}} 不反应，可以大量存在，故C正确；
D.饱和氯水具有强氧化性，能氧化二价铁生成三价铁离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的一组是( )
A. 甲烷和乙烷
B. 丙烯和环丙烷
C. {{\,\!}^{l2}C} 与 {{\,\!}^{14}C}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.} 甲烷和乙烷分子式不同，结构相似，组成相差 {CH_{2}}，为同系物，故A不符合；
B.丙烯和环丙烷分子式为 {C_{3}H_{6}}，结构不同，为同分异构体，故B符合；
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14} C} 是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故C不符合；
D.氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与氯化铁溶液反应： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 锌粒与稀硝酸反应： {Zn+2} {H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
C. 氯气与水反应： {H_{2}O+Cl_{2}═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 工业制漂白粉： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 铜与氯化铁溶液反应，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A正确；
B.硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
C.氯气与水反应，离子方程式： {H_{2}O+Cl_{2}═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，石灰乳的中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+Ca(OH)_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O+Ca^{2+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B.不符合反应客观事实；
C.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D.工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，氢氧化钙不能拆开．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硒为第四周期 {VIA} 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是( )
A. 硒的氧化性比硫弱
B. 可以存在至少三种以上的化合价
C. {SeO_{3}} 对应水化物的酸性比 {HBrO_{4}} 弱
D. 硒化氢的分子式为 {SeH_{3}}

A.} 同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；
B.第 {VIA} 族元素的最高价为 {+6} 价，最低价为 {-2} 价，还有 {+2} 、 {+4} 价，故B正确；
C.非金属性 {Se < Br}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；
D. {Se} 的最低负价为 {-2} 价，硒化氢的分子式为 {H_{2}Se}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验能达到预期目的是( )
A. 检验乙醛中的醛基：在一定量 {CuSO_{4}} 溶液中，加入少量 {NaOH} 溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B. 分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
C. 比较 {CH_{3}COO^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 结合 {H^{+}} 的能力：相同温度下，测定浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}
D. 检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

A.} 应在碱性条件下反应，加入氢氧化钠较少，反应不能进行，故A错误；
B.三溴苯酚溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C.酸越弱，离子水解程度最大，可通过测定溶液的 {pH} 确定酸性强弱，故C正确；
D.应先加酸酸化，否则生成的 {AgOH} 影响实验结果，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})(} 氟只有两种价态： {-1}， {0)} 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： {3NF_{3}+5H_{2}O⇌2NO+HNO_{3}+9HF.} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {NF_{3}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
B. 若 {1mol} {NF_{3}} 被氧化，反应转移电子数为 {2N_{A}}
C. 若生成 {0.4molHNO_{3}}，则转移 {0.4mol} 电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}

A.} 该反应中， {N} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+2} 价、 {+5} 价，其它元素化合价都不变，所以 {NF_{3}} 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.若 {1molNF_{3}} 被氧化，则反应转移电子数 {=1mol×2×N_{A}/mol=2N_{A}}，故B正确；
C.若生成 {0.4molHNO_{3}}，则转移电子的物质的量 {= {0.4mol}{1}×2=0.8mol}，故C错误；
D.该反应中有 { {2}{3}} 的 {NF_{3}} 被还原，有 { {1}{3}} 的 {NF_{3}} 被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子层数相同的短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}，其中 {X} 的最外层电子数比 {K} 层少 {1}， {Y} 的最外层电子数比 {K} 层多 {1}， {Z} 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池， {W} 的原子半径是同周期中最小的 {.} 下列推断中正确的是( )
A. {Z} 的氢化物的热稳定性强于 {W} 的氢化物
B. {Z} 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C. {X} 、 {Y} 、 {W} 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

A.非金属性 {Cl > Si}，则 {W} 的氢化物的热稳定性强于 {Z} 的氢化物，故A错误；
B.二氧化硅不与水反应，故B错误；
C. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}， {Al(OH)_{3}} 具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；
故选： {D} ．
电子层数相同的短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}，
{Z} 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池， {Z} 为 {Si}；
{X} 的最外层电子数比 {K} 层少 {1}，则 {X} 为 {Na}；
{Y} 的最外层电子数比 {K} 层多 {1}，则 {Y} 为 {Al}；
{W} 的原子半径是同周期中最小的，则 {W} 为 {Cl}，
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A. 钠保存在煤油中
B. 钠燃烧时发出黄色火焰
C. 切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 {Na_{2}O_{2}}
D. 火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火

A.} 钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故A正确；
B.钠元素的焰色反应为黄色，所以钠燃烧时发出黄色火焰，故B正确；
C. {Na} 的性质活泼，钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故C错误；
D.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同物质的量的 {CO_{2}} 与 {SO_{2}} 相比，下列说法不正确的是( )
A. 质量之比为 {1}： {1}
B. 分子数之比为 {1}： {1}
C. 原子总数之比为 {1}： {1}
D. 氧元素的质量比为 {1}： {1}

A.} 由 {m=nM} 可知，二者的物质的量相同，但摩尔质量不相同，故质量不同，故A 错误；
B.由 {N=nN_{A}} 可得，当物质的量相同时二者的分子数相同，故B 正确；
C.二者每个分子所含的原子数相同，由 {B} 可知分子数相同，故原子数也相同，故C正确；
D.二者每个分子中都含有两个氧原子，故分子数相同时，氧原子数也相同，氧元素的质量必然也相同，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：透过现象看本质，下列有关叙述错误的是( )
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强
C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同
D. 复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小

A.} 氧化还原反应的特征为化合价的变化，其实质为电子转移，则氧化还原反应的本质是电子的转移，故A正确；
B.还原性是表示物质失电子能力的大小，只和失电子的难易程度有关，和失电子的数目无关，故B错误；
C.溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小，小于 {1nm} 为溶液， {1～100nm} 为胶体，故C正确；
D.离子相互交换成分生成沉淀、气体或水的离子反应为复分解反应，则溶液中离子浓度减小，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {0.1molCl_{2}} 溶于水，转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
B. 常温常压下， {44g} {C_{3}H_{8}} 中含有的碳碳单键数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {44.8L} {NO} 与 {22.4L} {O_{2}} 混合后气体中分子总数为 {3N_{A}}
D. {1mol} {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物中含有的阴、阳离子总数是 {3N_{A}}

A.0.1mol} 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子小于 {0.1mol}，转移的电子数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {44g} {C_{3}H_{8}} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 丙烷中含有 {0.2mol} 碳碳单键，含有的碳碳单键数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {44.8L} {NO} 的物质的量为 {2mol}， {22.4L} 氧气的物质的量为 {1mol}，二者恰好反应生成 {2mol} 二氧化氮，所以混合后气体的总物质的量小于 {3mol}，混合后气体中分子总数小于 {3N_{A}}，故C错误；
D. {1mol} 过氧化钠和氧化钠的混合物中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 氧离子和过氧根离子，总共含有 {3mol} 阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 发生反应生成沉淀而不能大量共存， {MnO_{4}^{-}} 呈紫色，不符合无色条件，故A错误；
B.这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在室温下，发生下列几种反应：
 {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} 
 {②2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}} 
 {③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}
B. {Z_{2}} 在 {①} 中作还原产物、 {③} 中作还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
D. {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物

A.氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，所以溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}}，故A正确；
B. {Z_{2}} 在 {①} 中作氧化产物、 {③} 中作氧化剂，故B错误；
C.氧化性强弱的顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D.氧化剂是 {XO_{4}^{-}}， {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D. 混合气跟适量氯化氢混合

A.} 高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B.乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C.乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D.甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的说法不正确的是( )
A. 化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程
B. 化学反应是化学能与其他形式的能相互转化的途径
C. 能量的变化是化学反应的唯一特征
D. 化学平衡状态是在给定条件下的可逆反应所能达到的最大限度

A.} 化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，故A正确；
B.化学反应中能量可转化为热能、电能等，则化学反应是化学能与其他形式的能相互转化的途径，故B正确；
C.化学反应中伴随物质变化、能量变化，则能量的变化不是化学反应的唯一特征，故C错误；
D.可逆反应不能完全转化，平衡状态为反应物在一定条件下达到的最大限度，则化学平衡状态是在给定条件下的可逆反应所能达到的最大限度，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物
B. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
C. 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃
D. 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化

A.} 苯乙烯只含 {C} 、 {H}，但侧链为烯烃基，与苯结构不相似，则苯乙烯属于芳香烃，但不是苯的同系物，故A错误；
B.相对分子质量相等的两种有机物，如乙醇与甲酸，二者不是同分异构体，故B错误；
C.含有苯环的烃都是芳香烃，但苯的同系物不含官能团，苯环与 {-OH} 相连为酚类， {-OH} 与脂肪烃基相连为醇，故C错误；
D.乙醇消去反应生成乙烯，乙烯加成生成二氯代烃，再水解生成乙二醇，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，最后发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油分馏可以获得乙烯
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装
D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷

A.} 石油的成分是烷烃和环烷烃，所以石油的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.煤的气化和液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.聚乙烯较稳定，无毒，所以聚乙烯塑料制品可用于食品包装，故C正确；
D.液化气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )
A. {C_{5}H_{12}} 有 {2} 种同分异构体
B. {C_{8}H_{10}} 中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代，所得产物有 {6} 种

A.} 戊烷有 {3} 种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故A错误；
B.分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，其不饱和度 {= {2×8+2-10}{2}=4}，故侧链为烷基，若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，有一种；若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有 {4} 种，故B错误；
C.正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故C错误；
D.甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代有 {3×2=6} 产物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将少量 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液变成血红色 {Fe(NO_{3})_{2}} 试样已变质 {B} 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 {C} 常温下分别测定浓度均为 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} {pH}： {Na_{2}SiO_{3} > Na_{2}CO_{3}} 非金属性： {Si > C} {D} 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 {CO_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；
B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；
C.常温下分别测定浓度均为 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}： {Na_{2}SiO_{3} > Na_{2}CO_{3}}，则酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3}}，则非金属性 {Si < C}，故C错误；
D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为 {SO_{2}}，不一定是 {CO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {9} {g} 超重水 {(^{3}H_{2}^{16}O)} 含中子数为 {6N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} {CCl_{4}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {16g} 甲烷中共价键数目为 {4N_{A}}
D. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1} {N_{A}}

A.9g} 超重水的物质的量为 {n= {9g}{22g/mol}= {9}{22}mol}，而 {1mol} 超重水中含 {12mol} 中子，故 { {9}{22}mol} 超重水中含 {4.9mol} 中子即 {4.9N_{A}} 个，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下， {16g} 甲烷中共价键数目为 { {16g}{16g/mol}×4×N_{A}=4N_{A}}，故C正确；
D.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒可知， {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1} {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.求出超重水的物质的量，然后根据 {1mol} 超重水中含 {12mol} 中子；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.质量转化为物质的量结合 {1} 个甲烷分子含有 {4} 个 {C-H} 键；
D.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )
A. 共有 {7} 个周期， {16} 个族
B. 形成化合物种类最多的元素在第 {2} 周期
C. 第Ⅱ {A} 族的右边是第Ⅲ {B} 族，第Ⅲ {A} 族的左边是第Ⅱ {B} 族
D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{n}RO_{m}}，其气态氢化物的化学式一定为 {H_{2m-n}R} 或 {RH_{2m-n}}

A.} 周期表有 {7} 个横行，有 {7} 个周期； {18} 个纵行， {7} 、 {8} 、 {9} 三个纵行为第ⅤⅢ族， {16} 个族，分别为 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个ⅤⅢ族，故A正确；
B.含 {C} 元素的化合价种类最多， {C} 位于第 {2} 周期，故B正确；
C.元素周期表中，短周期中Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 族相邻，长周期中Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 族中间为副族，则第Ⅱ {A} 族的右边是第Ⅲ {B} 族，第Ⅲ {A} 族的左边是第Ⅱ {B} 族，故C正确；
D.主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 {H_{n}RO_{m}}， {R} 元素的化合价为 {2m-n}，则氢化物中 {R} 元素的化合价为 {-(8-2m+n)}，气态氢化物的化学式一定为 {H_{8-2m+n}R} 或 {RH_{8-2m+n}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和 {C_{60}} 的熔化
C. 氯化氢和氯化钠的溶解
D. 溴和汞的气化

A.} 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B.硅属于原子晶体， {C_{60}} 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D.溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 原子晶体中原子间以共价键相结合
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A.} 原子晶体中各相邻原子都以共价键相结合，故A正确；
B.稀有气体的熔沸点较低，都为分子晶体，故B正确；
C.干冰升华为物理变化，克服分子间作用力，故C错误；
D.氯化铝为共价化合物，由金属元素和非金属元素形成，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 {pH=7}， {c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})}
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {c_{1}=10c_{2}}
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
D. 向 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 { {c(NH_{3} H_{2}O)}{c(OH^{-})}} 增大

A.} 溶液中电荷守恒式为 {c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}， {pH=7} 时存在 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {2c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B.弱酸浓度越小电离度越大， {pH} 越大，且 {c_{1}α_{1}=10^{-a}}， {c_{2}α_{2}=10^{-a-1}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {α_{1} < α_{2}}，可知 {c_{1} > 10c_{2}}，故B错误；
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，滴入石蕊溶液呈红色，故C错误；
D.加入少量硫酸铵固体， {c(NH_{4}^{+})} 增大，一水合氨的电离平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 减小，一水合氨浓度增大，溶液中 { {c(NH_{3} H_{2}O)}{c(OH^{-})}} 增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A. 锌铜原电池中铜是正极
B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

A.} 锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作 {H_{2}O_{2}} 分解的氧化剂
B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C. {AlCl_{3}} 是电解质，可电解熔融 {AlCl_{3}} 制铝
D. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

A.H_{2}O_{2}} 分解反应中，二氧化锰做催化剂，所含元素化合价不变，故A错误；
B.铝能置换出氧化铁中的铁，可以用于焊接钢轨，但是考虑到经济性问题，所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 是电解质，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以不能电解熔融 {AlCl_{3}} 制铝，故C错误；
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，碱性环境水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，所以可以用来制备肥皂，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据反应中元素化合价变化判断；
B.依据铝热反应用途解答；
C.熔融的氯化铝不导电；
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，碱性环境水解生成高级脂肪酸盐和甘油．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. {15g} 甲基 {(CH_{3}-)} 中含有电子的数目为 {10mol}
B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C. 可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体
D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.15g} 甲基 {(-CH_{3})} 的物质的量 {= {15g}{15g/mol}=1mol}，而甲基中含 {9} 个电子，故 {1mol} 甲基中含 {9N_{A}} 个电子，故A错误；
B.煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中生成新的物质属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；
C.己烷和四氯化碳的密度不同，己烷的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，滴入溴水振荡静置后上层有色证明为己烷，下层有色为四氯化碳，可鉴别，故C正确；
D.苯能使溴水萃取褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷 {(C_{3}H_{8}).} 下列关于丙烷的说法不正确的是( )
A. 属于烷烃
B. 分子中含有碳碳双键
C. 相对分子质量为 {44}
D. 充分燃烧生成二氧化碳和水

A、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，属于烷烃，故A正确；
B、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，没有碳碳双键，故B错误；
C、相对分子质量 {=12×3+8×1=44}，故C正确；
D、丙烷中只有碳、氢元素，根据元素守恒知，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 单质的熔、沸点逐渐降低
B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 单质的氧化性逐渐增强
D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

A.} 卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，故A错误；
B.卤素离子原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确；
C.卤素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故C错误；
D.非金属性性随着原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. 钠、镁、铝、硅的还原性依次增强
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 的原子半径依次增大
C. {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性依次增强
D. {Al(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 、 {NaOH} 的碱性依次增强

A.} 金属性 {Na > Mg > Al > Si}，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A错误；
B.同周期元素 {P} 、 {S} 、 {Cl} 从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分类标准不正确的是( )
A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)

A.} 氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，故A正确；
B.根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故B错误；
C.据纯净物的元素组成种数，可以将纯净物分为单质和化合物，分类标准合理，故C正确；
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以电解质、非电解质的分类标准是：溶于水或熔融状态能否导电，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯的说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C. {Cl_{2}} 通入到含有酚酞的 {NaOH} 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
D. 将 {SO_{2}} 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

A.} 氯气中 {Cl} 元素的化合价为 {0}，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以 {Cl_{2}} 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故A正确；
B.新制氯水含盐酸、 {HClO}，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；
C.氯气不具有漂白性， {Cl_{2}} 通入到含有酚酞的 {NaOH} 溶液中，红色褪去，是因氯气与 {NaOH} 反应，故C错误；
D.将 {SO_{2}} 通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，不生成 {HClO}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A. 碳酸钙粉末
B. 稀硫酸
C. 氯化钙溶液
D. 二氧化硫水溶液

A.由于酸性 {HCl > H_{2}CO_{3} > HClO}，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应 {2HCl+CaCO_{3}=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；
B.加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C.加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 等体积等物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 和 {Ba(OH)_{2}} 两溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaBO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Mg^{2+}+2HCO^{-}_{3}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入稀盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 等体积等物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 和 {Ba(OH)_{2}} 两溶液混合，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A正确；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故B错误；
C.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2HCO^{-}_{3}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入稀盐酸，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {B} ．
A.二者反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，说明 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 的比例是 {1}： {2}；
C.氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；
D.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化三价铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有的离子可能是 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 中的几种，现进行如下实验：
 {①} 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．
 {②} 另取少量原溶液，逐滴加入 {5mL0.2mol⋅L^{-1}} 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
 {③} 在上述 {②} 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 {0.43g} ．
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {A1^{3+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 该溶液中一定含有 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 该溶液是否有 {K^{+}} 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有 {Cl^{-}}

A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {A1^{3+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}，一定存在 {Cl^{-}}，故A错误；
B、由分析可知：该溶液中一定含有 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}，故B正确；
C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；
D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {13g} 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 {0.2N_{A}}
B. {71g} 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为 {N_{A}}
C. 由 {D} 和 {{\,\!}^{18}O} 所组成的水 {11g}，所含的中子数为 {4N_{A}}
D. {1molBrCl} 与 {H_{2}O} 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 {N_{A}}

A.} 浓硫酸与锌反应的方程式 {Zn+2H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}ZnSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，从方程式可以看出 {1mol} 锌生成 {1mol} 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应， {Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑}，从方程式可以看出 {1mol} 锌生成 {1mol} 氢气，所以 {1mol} 锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为 {1mol}， {13g} 锌的物质的量为 {n= {m}{M}= {13g}{65g/mol}=0.2mol}，生成气体分子数为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B. {71g} 氯气物质的量为 {1mol}，氯气通人足量的水中 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}， {1molCl_{2}} 完全反应转移电子物质的量为 {1mol}，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {11g} 由 {D} 和 {{\,\!}^{18}O} 所组成的水物质的量为： { {11g}{22g/mol}=0.5mol}， {0.5mol} 该水中含有 {6mol} 中子，所含的中子数为 {6N_{A}}，故C错误；
D. {BrCl} 与 {H_{2}O} 完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下 {2.24L} {CO_{2}} 缓慢通入 {1L} {0.15mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
C. {2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}
D. {2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}

A、 {n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}， {n(Na^{+})=0.15mol}，又存在 {①CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}， {②HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，水解程度 {① > ②} 且水解程度都较小，则 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}，则有 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误．
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故B正确．
C、 {n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}， {n(Na^{+})=0.15mol}，根据物料守恒得， {2C(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}，故C正确．
D、根据阴阳离子所带电荷相等得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})①}，
根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]②}，将方程式 {②-①×2} 得
{2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 {CO_{2}}，但实际乙醇被氧化为 {X}，其中一个电极的反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH-2e^{-}→X+2H^{+}.} 下列说法中正确的是( )
A. 电池内部 {H^{+}} 由正极向负极移动
B. 另一极的电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}
C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D. 电池总反应为： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}→2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

A.} 原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电解质溶液呈酸性，正极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故B错误；
C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D.由 {CH_{3}CH_{2}OH-2e^{-}→X+2H^{+}} 可知， {X} 应为 {CH_{3}CHO}，则电池总反应为 {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}→2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 可用于杀菌消毒
B. {SO_{2}} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 可形成酸雨
C. 化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济
D. “雷雨发庄稼”包含氮的固定过程

A.} 氯气具有强氧化性，则用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B. {SO_{2}} 可形成硫酸型酸雨， {NO} 、 {NO_{2}} 可形成硝酸型酸雨，均可形成酸雨，故B正确；
C.化石燃料直接燃烧排放大量的二氧化碳及固体颗粒物等，不能促进“低碳”经济，减少化石燃料的使用可促进“低碳”经济，故C错误；
D.氮气与氧气生成 {NO}，为氮的固定，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途不正确的是( )
A. 液氨可用作制冷剂
B. {SO_{2}} 广泛用于食品漂白
C. 铁制容器可用于存储浓硝酸
D. 浓硫酸不能用来干燥氨气

A.} 氨气分子间含氢键，沸点高，液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能广泛用于食品漂白，故B错误；
C.常温下 {Fe} 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则铁制容器可用于存储浓硝酸，故C正确；
D.浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，则浓硫酸不能用来干燥氨气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 在标况下， {22.4L} {SO_{3}} 和 {22.4L} {C_{2}H_{4}} 原子个数比为 {2}： {3}
B. 将 {78g} {Na_{2}O_{2}} 与过量 {CO_{2}} 反应， {CO_{2}} 转移的电子数为 {2N_{A}}
C. 含 {0.2mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 {SO_{2}} 分子的数目少于 {0.1N_{A}}
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 {32g}，则阴极转移的电子的数目为 {N_{A}}

A.} 气体摩尔体积适用对象为气体，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {78g} {Na_{2}O_{2}} 的物质的量为 {1mol}，与过量 {CO_{2}} 反应， {CO_{2}} 转移的电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸不再发生反应，所以含 {0.2mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与足量铜充分反应，消耗的硫酸小于 {0.2mol}，生成的二氧化硫的数目小于 {0.1N_{A}}，故C正确；
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少 {32g}，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少 {32g}，转移的电子的物质的量大于 {1mol}，则阴极得到的电子数大于 {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.标况下三氧化硫不是气体；
B.过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，消耗 {1mol} 过氧化钠转移 {1mol} 电子；
C.只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应；
D.粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 原子序数依次增大 {.a} 的核外电子总数与其周期数相同， {b} 的某种单质是空气的主要成分， {c} 的最外层电子数为其内层电子数的 {3} 倍， {d} 与 {c} 同族；下列说法错误的是( )
A. {a} 、 {b} 、 {d} 均可以与 {c} 形成两种或多种二元化合物
B. 阴离子的还原性 {d} 大于 {c}
C. {a} 与 {d} 形成的化合物可以抑制水的电离
D. 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液 {pH=4}，则水电离出的 {H^{+}} 浓度肯定是 {1×10^{-4}mol/L}

A. {H} 可与 {O} 形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 等， {N} 可与 {O} 形成 {NO} 、 {NO_{2}} 等化合物， {S} 可与 {O} 形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 等化合物，故A正确；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性 {c(O) > d(S)}，则阴离子还原性 {c < d}，故B正确；
C. {a} 与 {d} 形成的化合物为 {H_{2}S}，溶液呈酸性，可以抑制水的电离，故C正确；
D.四种元素组成的化合物若为 {NH_{4}HSO_{4}}，刘淑晴阿登电离出的氢离子抑制了水的电离，水电离出的 {H^{+}} 浓度肯定是 {1×10^{-10}mol/L}，则故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于下列溶液的说法错误的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L}，则该溶液的 {pH} 可能为 {4} 或 {10}
B. 已知 {0.1} {mol/L} {NaClO} 溶液的 {pH} 为 {9.7}， {0.1} {mol/LNaF} 溶液的 {pH} 为 {7.5}，则等体积两溶液中离子总数大小关系为： {N(NaClO) > N(NaF)}
C. 将 {0.2} {mol/L} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1} {mol/LNaOH} 溶液等体积混合后溶液 {pH} 大于 {7}，则所得溶液中： {2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}
D. 向饱和氯水中加入 {NaOH} 溶液至 {pH=7}，则所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(Cl^{-}) > c(C1O^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 在 {25℃} 时，溶液中由水电离出的 {c(H^{+})_{水}=1.0×10^{-10}mol/L < 10^{-7}mol/L}，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的 {c(H^{+})_{水}=c(OH^{-})=1.0×10^{-10}mol/L}，溶液中的氢离子浓度为： {c(H^{+})=1.0×10^{-4}mol/L}，则溶液的 {pH=4}；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的， {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L}，则溶液的 {pH=10}，故A正确；
B. {NaClO} 、 {NaF} 溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，已知 {0.1} {mol/L} {NaClO} 溶液的 {pH} 为 {9.7}， {0.1} {mol/LNaF} 溶液的 {pH} 为 {7.5}，说明次氯酸根的水解程度大于氟离子，则次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，故次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度 {=c(Na^{+})+c(H^{+})}，由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即： {N(NaClO) < N(NaF)}，故B错误；
C.由电荷守恒可知， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}，二者结合可得： {2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}，故C正确；
D.反应后溶质为氯化钠和次氯酸钠时，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，若溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，则有 {c(ClO^{-}) < c(Cl^{-})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(Cl^{-}) > c(C1O^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纵观古今，化学与生活皆有着密切联系 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D. {《} 本草纲目 {》} 记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

A.} 碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故A错误；
B.烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；
C.梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故C错误；
D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”设计蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，错误的是( )
A. {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}
B. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NaHS═Na^{+}+H^{+}+S^{2-}}
D. {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}

A.} 碳酸为多元弱酸分步电离，电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}； {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.硫酸电离的方程式： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.硫氢化钠电离方程式： {NaHS═Na^{+}+HS^{-}}，故C错误；
D.醋酸的电离方程式： {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，故D正确；
故选： {C}。
先判断电解质的强弱，强电解质用“ {═} ”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答。