callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法符合事实的是( )
A. 物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B. 在 {10mL} {0.1} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液中加入 {6mL} 等浓度的 {NaCl} 溶液，有白色沉淀产生，再加入 {6} {mL} 等浓度的 {Na_{2}S} 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明 {Ksp(Ag_{2}S) < Ksp(AgCl)}
C. 物质的量浓度均为 {0.02} {mol/L} 的弱酸 {HX} 及其盐 {NaX} 等体积混合后： {c(X^{-})+c(HX)=0.02} {mol/L}
D. 己知 {Ksp(AgCl)=1.56×10^{-10}}， {Ksp(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12}.} 在含 {C1^{-}} 、 {CrO_{4}^{2-}} 浓度相同的溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液时，首先生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀

A.} 硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误；
B.在 {10mL} {0.1} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液中加入 {6mL} 等浓度的 {NaCl} 溶液，有白色沉淀产生，再加入 {6} {mL} 等浓度的 {Na_{2}S} 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；
C.物质的量浓度均为 {0.02} {mol/L} 的弱酸 {HX} 及其盐 {NaX} 等体积混合后，溶液中存在物料守恒： {c(X^{-})+c(HX)=0.02} {mol/L}，故C正确；
D.析出沉淀时， {AgCl} 溶液中 {c(Ag^{+})= {Ksp(AgCl)}{c(Cl^{-})}= {1.56×10^{-10}}{0.1}mol/L}， {Ag_{2}CrO_{4}} 溶液中 {c(Ag^{+})= { {Ksp(Ag_{2}CrO_{4})}{c(CrO_{4}^{2-})}}= {(\;\;\;\;)}{(\;\;\;\;)} { {9.0×10^{-12}}{0.1}}mol/L}， {c(Ag^{+})} 越小，先生成沉淀，故A {gCl} 先出现沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 石灰水与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═2OH^{-}+Na^{+}+H_{2}↑}
D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： {HCO \;_{ 3 }^{ - }+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.石灰水与醋酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2OH^{-}+2Na^{+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式： {HCO \;_{ 3 }^{ - }+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢钠；
B.醋酸为弱酸应保留化学式；
C.电荷不守恒；
D.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 用热的纯碱溶液除去餐具表面油脂
B. 石油裂解
C. 煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D. 古代植物变成煤

A.用热的纯碱溶液除去餐具表面油脂是油脂的碱性水解，属于化学变化，故A错误；
B.裂解 (深度裂化)是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；
C.煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1993} 年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 {1} 个分子由 {1134} 个碳原子和 {1146} 个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是
A. 是烃类化合物
B. 常温下呈固态
C. 具有类似金刚石的硬度
D. 能燃烧

A.该物质只含有 {C} 、 {H} 两种元素，属于烃类化合物，故A正确；
B.相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；
C.金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；
D.烃类化合物都能易燃烧，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，刚滴入 {NaOH} 溶液中会出现分层现象，然后用水浴加热，分层现象消失的是
A. 乙酸
B. 乙醛
C. 己烯
D. 乙酸乙酯

A.乙酸加入 {NaOH} 溶液不分层，故A错误；
B.乙醛加入 {NaOH} 溶液会分层，加热不发生反应，分层现象不消失，故B错误；
C.己烯加入 {NaOH} 溶液会分层，加热不发生反应，分层现象不消失，故C错误；
D.乙酸乙酯不溶于水，开始加入 {NaOH} 溶液会分层，加热发生水解反应生成的乙酸钠和乙醇都溶于水，分层现象逐渐消失，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. 同价态氧化物的沸点： {Z > X}
B. 单质的氧化性： {W > Z}
C. {Y} 和 {W} 可以同时存在于同一离子化合物中
D. 它们都只能形成一种气态氢化物

A.均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故A正确；
B.同周期自左而右非金属性增强，氯元素非金属性比硫的强，故氯气的氧化性比硫的强，故B正确；
C. {Y} 和 {W} 可以同时存在于同一离子化合物中，如 {NH_{4}Cl} 等，故C正确；
D.碳元素可以形成多种气态氢化物，如甲烷、正丁烷、异丁烷等，故D错误．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知 {X} 和 {Y} 处于第二周期、 {Z} 和 {W} 处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 应分别为 {C} 、 {N} 、 {S} 、 {Cl} ．
A.均形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
B.同周期自左而右非金属性增强，单质的氧化性增强；
C. {Y} 和 {W} 可以同时存在于同一离子化合物中，如 {NH_{4}Cl} 等；
D.碳元素可以形成多种气态氢化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( )
A. 吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B. 若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C. 由“ {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
D. 不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

A.} 放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；
B.因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；
D.温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池 {.} 已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行： {Pb(s)+PbO_{2}(s)+2H_{2}SO_{4}(aq) {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}(s)+2H_{2}O(1)}，下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，溶液中 {H+} 向 {PbO_{2}} 电极迁移
B. 放电时，电路中转移 {0.2mol} 电子时 {Pb} 电极质量减小 {20.7g}
C. 充电时，电解质溶液的 {pH} 增大
D. 充电时，阴极的电极反应式为： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.放电时， {Pb} 失电子为负极， {PbO_{2}} 为正极，溶液中的 {H^{+}} 向正极移动，故A正确；
B.放电时， {Pb} 失电子为负极，生成铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅，负极反应方程式为： {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)-2e^{-}=PbSO_{4}(s)}，负极质量会增加，故B错误；
C.充电时，生成硫酸，所以 {pH} 减小，故C错误；
D.充电时，阴极上 {PbSO_{4}} 上得电子发生还原反应生成 {Pb}，阴极反应方程式为： {PbSO_{4}+2H_{2}O+2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知如下物质的溶度积常数： {FeS}： {K_{sp}=6.3×10^{-18}}； {CuS}： {K_{sp}=1.3×10^{-36}}； {ZnS}： {K_{sp}=1.6×10^{-24}.} 下列说法正确的是( )
A. 同温度下， {CuS} 的溶解度大于 {ZnS} 的溶解度
B. 将足量 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}S} 溶液中， {Cu^{2+}} 能达到的最大浓度为 {1.3×10^{-35}} {mol⋅L^{-1}}
C. 因为 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，故C {uSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 不能发生
D. 除去工业废水中的 {Cu^{2+}}，可以选用 {FeS} 作沉淀剂

A.ZnS} 与 {CuS} 的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度， {K_{sp}} 越小，溶解度越小，故A错误；
B.将足量 {CuSO_{4}} 溶解在 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}S} 溶液中，生成 {CuS} 沉淀后，溶液为硫酸铜溶液， {Cu^{2+}} 的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；
C.由于 {CuS} 是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；
D. {FeS} 的溶度积大于 {CuS} 的溶度积，其溶解平衡的 {S^{2-}} 浓度远大于 {CuS} 的 {S^{2-}} 离子浓度，故加入 {FeS} 可以沉淀废水中的 {Cu^{2+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法都正确的是( )
物 质 除杂试剂 方法 {A} {CO(} {CO_{2})} {NaOH} 溶液 洗气 {B} {FeCl_{2}} 溶液( {FeCl_{3})} 足量铜粉 过滤 {C} {KNO_{3}(KCl)} -- 蒸发结晶 {D} {Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {CO} 不能，则选 {NaOH} 溶液、洗气可分离，故A正确；
B. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；
C.二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；
D.氧化铝与 {NaOH} 反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于具有相同的电子层结构的短周期元素 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3+}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}}，下列说法中正确的是( )
A. 原子半径 {C > A > B > D}
B. 价电子数 {D > C > A > B}
C. 离子半径 {C^{3+} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}
D. 单质的还原性 {A > B > C > D}

A、 {A} 、 {B} 、 {C} 在周期表中 {D} 的下一周期，并且原子序数： {c > a > b > d}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B、价电子数是指原子的最外层电子数，根据离子所带电荷数目可知，电荷数目越多，价电子数越少，所以价电子数从多到少的顺序为： {D > C > A > B}，故B正确；
C、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为； {D^{-} > B^{+} > A^{2+} > C^{3+}}，故C错误；
D、 {A} 、 {B} 、 {C} 在周期表中同周期，原子序数： {c > a > b}，金属性： {B > A > C}，对应单质的还原性： {B > A > C}， {D^{-}} 是阴离子，所以 {D} 的单质具有氧化性，所以还原性 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 卤化银的颜色按 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的顺序依次加深
B. 氧族元素氢化物稳定性按 {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}Se} 、 {H_{2}Te} 的顺序依次减小
C. 氢化物的沸点按 {NH_{3}} 、 {BiH_{3}} 、 {SbH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 的顺序依次递减
D. 最高价氧化物对应水化物碱性按 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 、 {CsOH} 的顺序依次增强

A.} 氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的顺序依次加深，故A正确；
B.非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性： {O > S > Se > Te}，则氧族元素氢化物稳定性按 {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}Se} 、 {H_{2}Te} 的顺序依次减小，故B正确；
C.非金属氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高， {NH_{3}} 含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按 {NH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 的顺序依次递减， {BiH_{3}} 和 {SbH_{3}} 是金属氢化物不能按照以上规律比较，故C错误；
D.金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： {Na < K < Rb < Cs}，则最高价氧化物对应水化物碱性按 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 、 {CsOH} 的顺序依次增强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 麻黄碱属于天然中草药，所以不属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
B. 不粘锅涂层主要原料为聚四氟乙烯，一般情况下聚四氟乙烯化学性质稳定，但其单体为不饱和烃，性质活泼。
C. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种，酚醛树脂不属于塑料。
D. 配制波尔多液、改良酸性土壤都要用到熟石灰，区分软水和硬水可用肥皂水。

A.麻黄碱虽是天然中草药，但用量过大，可出现一系列中毒症状，是国际奥委会严禁的兴奋剂，故A错误；
B.聚四氟乙烯的单体是 {CF} {{\,\!}_{2}} {=CF} {{\,\!}_{2}}，含有 {F} 元素，不是烃，故B错误；
C.酚醛树脂是一种热同型塑料，故C错误；
D.波而多液的配制应用 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 和石灰水，熟石灰中和土壤的酸性，肥皂在硬水中生成不溶于水的硬脂酸钙，肥皂水中有浮渣，而软水则无，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A. 氧化钙、消石灰、 {CaO}
B. 氢氧化钠、烧碱、 {NaOH}
C. 碳酸钙、熟石灰、 {CaCO_{3}}
D. 碳酸钠、小苏打、 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 氧化钙的化学式是 {CaO}，俗称生石灰，故A错误；
B.氢氧化钠的化学式是 {NaOH}，俗称烧碱 {.} 故B正确；
C.碳酸钙的化学式是 {CaCO_{3}}，熟石灰是氢氧化钙 {[Ca(OH)_{2}]} 的俗称 {.} 故C错误；
D.碳酸钠的化学式是 {Na_{2}CO_{3}}，小苏打是碳酸氢钠的俗称 {.} 故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B. 化学反应速率为 {0.8mol/(L⋅s)} 是指反应 {1S} 时某物质的浓度为 {0.8mol/L}
C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象越明显

A.} 化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故A错误；
B.若某化学反应的反应速率为 {0.8mol⋅(L⋅s)^{-1}} 就是指在单位时间内对应反应物或生成物的浓度变化为 {0.8} {mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；
D.反应速率快的现象不一定明显，如 {NaOH} 与 {HCl} 的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B、 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)；通常状况下 { H > 0}， { S < 0}，反应是不自发的，而且将金刚石加热到 {1000℃} 可以变成石墨 {.} 故B错误；
C. { G= H-T⋅ S < 0} 时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A. 向含 {3mol} 次氯酸钠溶液中通入 {1mol} 二氧化硫： {3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2HClO+SO_{4}^{-}+Cl^{-}}
B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液 {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {50mL1mol/L} 的 {FeI_{2}} 溶液中通入 {0.05molCl_{2}}： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}

A.} 向含 {3mol} 次氯酸钠溶液中通入 {1mol} 二氧化硫，离子方程式： {3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2HClO+SO_{4}^{-}+Cl^{-}}，故A正确；
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {50mL1mol/L} 的 {FeI_{2}} 溶液中通入 {0.05molCl_{2}}，离子方程式： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B.二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C.离子个数配比不符合物质结构；
D. {0.05mol} 碘化亚铁与 {0.05mol} 氯气反应，只有碘离子被氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {7.45g} {KCl} 中含有 {0.1N_{A}} 个 {KCl} 分子
B. 标准状况下， {2.24} {L} 乙醛完全燃烧所得 {CO_{2}} 分子数为 {0.2} {N_{A}}
C. 含 {0.2} {N_{A}} 个 {K+} 的 {K_{2}SO_{4}} 固体溶解于 {1L} 水中，所得溶液浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. 常温常压下， {46} {g} 的 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体含有的氧原子数为 {2N_{A}}

A.} 氯化钾为离子化合物， {KCl} 为氯化钾的化学式，不是分子式，故A错误；
B.标况下乙醛不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {2.24L} 乙醛的物质的量，故B错误；
C.硫酸钾固体溶解于 {1L} 水中，所得溶液的体积不是 {1L}，无法计算溶液的浓度，故C错误；
D. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有 {1mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {2mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D. 可用热的饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去金属表面的矿物油(主要成分是脂肪烃)

A.} 蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，故C正确；
D.碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与 {NaOH} 反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列有关 {0.10mol/L} {Na_{2}SO_{3}} 溶液(忽略溶液体积变化及被空气氧化)的叙述正确的是( )
A. 与漂白粉溶液反应的离子方程式： {Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}↓}
B. 通入 {HCl} 至溶液 {pH=7}： {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(Cl^{-})}
C. 加入 {NaOH} 固体可使溶液中水的电离程度增大
D. 通入 {SO_{2}} 至过量： {c(Na^{+})=2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}

A.} 亚硫酸钙被次氯酸根离子氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+ClO^{-}+SO_{3}^{2-}═CaSO_{4}↓+Cl^{-}}，故A错误；
B.通入 {HCl} 至溶液 {pH=7}，根据电荷守恒有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(Cl^{-})}，其中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故B正确；
C.氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则加入氢氧化钠后水的电离程度减小，故C错误；
D.通入 {SO_{2}} 至过量，反应后溶质为亚硫酸氢钙，根据物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}，故D错误；
故选： {B} ．
A.漂白粉具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸根；
B.反应后为中性时，根据电荷守恒判断；
C.加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制了水的电离；
D.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙，根据亚硫酸氢钙溶液中的物料守恒分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {CuO→Cu}
B. {Fe→FeCl_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}}
D. {HNO_{3}→NO_{2}}

A. {CuO→Cu} 中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，则需要还原剂才能实现，如氢气、 {CO} 等，故A错误；
B. {Fe→FeCl_{2}} 中 {Fe} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}} 中 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以需要加入还原剂才能实现，如 {Cu} 、 {C} 等，故C错误；
D.该反应中 {N} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，实际上硝酸分解也能生成二氧化氮，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯
B. 检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入 {NaOH} 溶液共热，冷却后滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C. 将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜
D. 蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近

A.} 苯与溴水不反应，应利用苯、液溴混合后加入铁粉制取湨苯，故A错误；
B.水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则水解后加硝酸至酸性，再冷却后滴入 {AgNO_{3}} 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故B错误；
C.将氨水滴加到硝酸银溶液中，至最初生成的沉淀恰好溶解制备银氨溶液，试剂顺序不合理，故C错误；
D.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于丙烯醛 {CH_{2}=CHCHO} 的性质叙述错误的是( )
A. 能使溴水褪色
B. 能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应
C. 与足量的氢气反应生成 {1-} 丙醇
D. 不能发生银镜反应

A.} 碳碳双键、醛基均可被溴水氧化，则能使溴水褪色，故A正确；
B.含 {-CHO}，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，故B正确；
C.碳碳双键、 {-CHO} 均可与氢气发生加成反应，则生成 {1-} 丙醇，故C正确；
D.含 {-CHO}，能发生银镜反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液 {pH < 7}，证明一水合氨是弱碱： {NH_{4}^{+}+2H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}
C. 用铂做电极， {KOH} 溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应： {CH_{4}+2O_{2}═CO_{2}+2H_{2}O}
D. 铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应： {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 铵根离子的水解为可逆反应，应为 {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}，故A错误；
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化生成 {Fe^{2+}}，电极方程式为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故B错误；
C. {KOH} 溶液作电解质溶液，甲烷被氧化生成碳酸钾，总反应式为 {CH_{4}+2O_{2}+2KOH═K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}，故C错误；
D.铅蓄电池充电时接直流电源的正极，发生氧化反应生成氧化铅，阳极方程式为 {PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知水的电离方程式： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}.} 下列叙述中，正确的是( )
A. 向水中加入少量硫酸氢钠溶液， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
B. 降低温度， {K_{W}} 减小， {pH} 不变
C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， {c(OH^{-})} 降低
D. 向水中加入少量 {NaClO} 固体，平衡向逆反应方向移动， {c(H^{+})} 降低

A.} 向水中加入少量硫酸氢钠溶液，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变， {K_{W}} 不变，故A正确；
B.水的电离方程式： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}， {K_{W}=c(OH^{-})×c(H^{+})}，常温下，水的离子积常数为 {K_{w}=10^{-14}}，水的电离为吸热过程，降低温度， {K_{W}} 减小，氢离子浓度减小， {pH=- 〔H^{+}〕}，氢离子浓度越小， {pH} 值越大，故B错误；
C.向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D. {NaClO} 为弱酸强碱盐，向水中加入 {NaClO} 固体，次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质次氯酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 {A} {Fe^{3+}} 、 {S^{2}ˉ} 、 {Clˉ} 、 {Na^{+}} {NaOH} 溶液 {Fe^{3+}+3OHˉ═Fe(OH)_{3}↓} {B} {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2}ˉ} 、 {NO_{3}ˉ} {BaCl_{2}} 溶液 {SO_{4}^{2}ˉ+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓} {C} {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Clˉ} 、 {SO_{4}^{2}ˉ} 少量 {KOH} 溶液 {Al^{3+}+3OHˉ═Al(OH)_{3}↓} {D} {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClOˉ} 、 {SO_{4}^{2}ˉ} 通入少量 {SO_{2}} {2ClOˉ+SO_{2}+H_{2}O═2HClO+SO_{3}^{2}ˉ} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Fe^{3+}} 、 {S^{2}ˉ} 能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫，所以不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}ˉ} 发生氧化还原反应生成 {NO} 和铁离子，所以不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Clˉ} 、 {SO_{4}^{2}ˉ} 中各离子之间不反应，加入少量 {KOH} 溶液， {KOH} 和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 {Al^{3+}+3OHˉ═Al(OH)_{3}↓}，故C正确；
D.次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 {3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═SO_{4}^{2-}+2HClO+Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 中的 {S} 、 {C} 、 {Si} 均为 {sp^{3}} 杂化
B. {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 均含有配位键
C. {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 均为平面三角形
D. 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

A.SiO_{2}} 中 {Si} 的价层电子对数为 {4}，为 {sp^{3}} 杂化， {SO_{2}} 中 {S} 原子的价层电子对数为 {2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，为 {sp^{2}} 杂化， {CO_{2}} 为直线型分子，碳原子以 {sp} 杂化，故A错误；
B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以 {H_{3}O^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 均含有配位键，故B正确；
C. {SO_{3}^{2-}} 中 {S} 原子的价层电子对数为 {3+ {1}{2}(6+2-2×3)=4}，含有一个孤电子对，属于三角锥形， {CO_{3}^{2-}} 中 {C} 原子的价层电子对数为 {3+ {1}{2}×(4+2-2×3)=3}，没有孤电子对，为平面三角形， {SiO_{3}^{2-}} 为平面三角形，故C错误；
D.金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

A.} 增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
B.加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属碱
B. {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 均属酸性氧化物
C. 凡能电离出 {H^{+}} 的化合物均属酸
D. 盐类物质一定含有金属离子

A.} 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B. {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 均和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子如 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO4^{2-}}，故C错误；
D.铵盐不含金属离子，盐类物质一定含有金属离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {SO_{3}^{2-}+I_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}.} 某溶液中可能含有 {I^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}}，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色 {.} 则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
A. 肯定不含 {I^{-}}
B. 肯定不含 {Cu^{2+}}
C. 可能含有 {SO_{3}^{2-}}
D. 肯定不含有 {NH_{4}^{+}}

A、加入的少量溴水，已知还原性 {SO_{3}^{2-} > I^{-}}，溴单质只氧化 {SO_{3}^{2-}}，溶液为无色，所以 {I^{-}} 可能含有，溶液中可以含有 {I^{-}}，故A错误；
B、溶液是无色，肯定不含 {Cu^{2+}}，故B正确；
C、原溶液中一定含有 {SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D、据电荷守恒分析铵根离子一定存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 常温常压下 {18g} 水中含有的氢原子总数为 {2N_{A}}
B. {0.5L0.2mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有的 {Na^{+}} 数是 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下 {2.24LSO_{3}} 中所含原子总数为 {0.4N_{A}}
D. {1molNH_{4}^{+}} 含有电子 {10N_{A}}

A.常温常压下 {18g} 水的物质的量是 {1mol}，由于在一个水分子中含有 {2} 个 {H} 原子，所以 {1mol} 水中含有的氢原子总数为 {2N_{A}}，正确； {B. 0.5L0.2mol/L} 的 {NaCl} 溶液中含有溶质的物质的量是 {0.1mol}，由于 {NaCl} 电离产生一个 {Na+}，所以 {0.1molNaCl} 中含有的 {Na^{+}} 数是 {0.1N_{A}}，正确； {C.} 标准状况下 {SO_{3}} 是固体，不能使用气体摩尔体积计算，错误； {D.} 在 {1} 个 {NH_{4}^{+}} 中含有 {10} 个电子，所以在 {1molNH_{4}^{+}} 含有电子 {10N_{A}}，正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是( )
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
D. 容量瓶不能长期存放配制好的溶液

A. 容量瓶在准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，溶液有均一性，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确； {B.} 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误； {C.} 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，拇指在前，中指在后，再用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀，正确； {D.} 容量瓶是配制溶液的仪器，不是存放溶液的仪器，因此不能长期存放配制好的溶液，正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种金属粉末的混合物 {9g} 与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气 {6.72L}，则这种混合物的可能组成是( )
A. {Mg} 和 {Al}
B. {Fe} 和 {Zn}
C. {Fe} 和 {Cu}
D. {Fe} 和 {Al}

A.Mg} 的摩尔电子质量是 {24g÷2mol=12g/mol}； {Al} 的摩尔电子质量是 {27g÷3mol=9g/mol}，都小于 {15mol/L}，错误； {B.Fe} 的摩尔电子质量是 {56g÷2mol=28g/mol}； {Zn} 的摩尔电子质量是 {65g÷2mol=32. 5g/mol}，都大于 {15mol/L}，错误； {C.Fe} 的摩尔电子质量是 {56g÷2mol=28g/mol}； {Cu} 不能与酸发生反应产生氢气，故摩尔电子质量无穷大，所以平均摩尔电子质量大于 {15mol/L}，错误； {D.Fe} 的摩尔电子质量是 {56g÷2mol=28g/mol}； {Al} 的摩尔电子质量是 {27g÷3mol=9g/mol}，一种大于 {15mol/L}，一种小于 {15mol/L}，符合题意，正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}(} 胶体)
B. {FeI_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl-}
C. 少量 {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+OH-+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. {FeCl_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，溶液黄色褪去： {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

A.} 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}(} 胶体)，故A正确；
B. {FeI_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}}，离子方程式： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.少量 {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 溶液中通入 {SO_{2}}，溶液黄色褪去，离子方程式： {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O═2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.二者反应生成硅酸胶体和氯化钠；
B.碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
C.硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
D.三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为周期表中前 {20} 号元素中的四种，原子序数依次增大， {W} 、 {Y} 为金属元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 单质是一种良好的半导体 {.W} 能与冷水剧烈反应， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {X < Z}
B. 原子半径： {W > Y > Z > X}
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > W}
D. {Y} 、 {Z} 的氧化物都有酸性和碱性

A. {X} 为 {O}， {Z} 为 {Si}，非金属性 {O > Si}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > SiH_{4}}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {K > Al > Si > O}，故B正确；
C. {Y} 为 {Al} 、 {W} 为 {K}，金属性 {K > Al}，故碱性 {KOH > Al(OH)_{3}}，故C错误；
D. {Y} 最高价氧化物能为氧化铝，属于两性氧化物，而 {Z} 的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误，
故选： {B}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为周期表中前 {20} 号元素中的四种，原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {X} 为 {O} 元素； {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 单质是一种良好的半导体，则 {Z} 为 {Si}； {W} 、 {Y} 为金属元素，结合原子序数可知， {W} 为 {K} 、 {Ca} 中的一种， {Y} 为 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 中的一种， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {X} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等，则 {Y} 、 {W} 原子最外层电子数之差为 {6-4=2}，故 {Y} 为 {Al} 、 {W} 为 {K}，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
D. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

A.} 石蜡油分解存在共价键的断裂，生成不饱和烃，故A错误；
B.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故B错误；
C.油脂含有植物油和脂肪，脂肪多为饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成脂肪，故C正确；
D.加热温度不能过高，防止苯挥发，硝酸分解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
B. 除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇
C. 变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D. 高分子材料是混合物，分子式为 {C_{4}H_{10}} 的物质一定是纯净物

A.} 苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故A正确；
B.乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，且生成的乙酸乙酯与苯混溶，不能除去杂质，应加水除杂，故B错误；
C.油脂中含有不饱和键，易被氧化而变质，故C错误；
D. {C_{4}H_{10}} 存在同分异构体，分子式为 {C_{4}H_{10}} 的物质不一定是纯净物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是( )
A. 酒精和水：分液
B. 淀粉溶液(胶体)中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
C. 汽油和柴油：分馏
D. 三氯甲烷和水：分液

A.} 酒精和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离氯化钠，故B正确；
C.汽油和柴油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.三氯甲烷和水互不相溶，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来， {①} 乙酸； {②} 乙醛； {③} 苯； {④} 苯酚； {⑤} 四氯化碳；这种试剂可以是( )
A. {.} 酸性高锰酸钾溶液
B. 溴水
C. 新制的氢氧化铜悬浊液
D. 氯化铁溶液

A.} 乙醛、苯酚都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
B.加入溴水，乙酸无现象，乙醛与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，苯的密度比水小，色层在上层，苯酚与溴水发生取代反应，生成白色沉淀，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故B正确；
C.加入新制的氢氧化铜悬浊液，如不加热，则不能鉴别乙醛、苯酚，且浊液密度较大时，不能鉴别苯、四氯化碳，故C错误；
D.加入氯化铁，不能鉴别乙酸、乙醛，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，不正确的是( )
A. 用水能够鉴别苯和溴苯
B. 苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
D. 氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

A.} 均与水不溶，苯的密度比水小，溴苯密度比水大，则用水能够鉴别苯和溴苯，故A正确；
B.苯中不含双键，但苯能燃烧，则苯不能使 {KMnO_{4}} 溶液褪色，但在一定条件下苯能发生氧化反应，故B错误；
C.乙酸与 {CaO} 反应后增大与乙醇的沸点差异，则加入足量生石灰，蒸馏可除杂，故C正确；
D.乙烯中双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定共面，则氯乙烯分子内所有原子均在同一平面，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常熟的值，下列说法正确的是( )
A. {14} {g} 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 {2N_{A}} 个
B. 在 {1mol} 的 {CH_{5}^{+}} 中所含的电子数为 {10N_{A}}
C. {16g} {CH_{4}} 与 {18} {g} {NH_{4}^{+}} 所含质子数相等
D. {11.2} {L} 的甲烷气体含有甲烷分子数一定为 {0.5N_{A}} 个

A.} 乙烯和丙烯的最简式相同，都为 {CH_{2}}， {14g} 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 { {14g}{14g/mol}N_{A}/mol=3N_{A}}，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 含 {10mol} 电子，即 {10N_{A}} 个，故B正确；
C. {16gCH_{4}} 与 {18gNH_{4}^{+}} 的物质的量都是 {1mol}， {1mol} 甲烷中含有 {10mol} 质子， {1mol} 铵离子中含有 {11mol} 质子，故C错误；
D.气体状况为知， {Vm} 不确定，如常温下，气体摩尔体积不等于 {22.4L/mol}，则不能计算 {11.2L} 甲烷的物质的量以及分子个数，故D错误；
故选： {B} ．
A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为 {CH_{2}}，以此计算；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 含 {10mol} 电子；
C.甲烷中含有 {10} 个质子，铵离子中含有 {11} 个质子；
D.气体状况为知， {Vm} 不确定．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： {H_{2}(g)+I(g)⇌2HI(g)}； { H < 0}，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( )
A. 保持体积不变加入 {H_{2}}
B. 压缩体积至原来的一半
C. 降低温度
D. 加入催化剂

A.} 保持体积不变加入 {H_{2}}，平衡向着正向移动，碘单质的浓度减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
B.减小体积，即增大压强，平衡不移动，但 {c(I_{2})} 增大，混合气体的颜色加深，故B正确；
C.反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动， {c(I_{2})} 减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
D.催化剂不影响化学平衡，则加入催化剂不会使混合气体的紫色加深，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中反应 {aR(g)+bQ(g)⇌cX(g)+dY(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时， {X} 浓度是原来的 {60\%}，则下列说法正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {R} 的转化率减少了
C. 物质 {X} 的质量分数减少了
D. {a+b < c+d}

A.} 将容器体积增加一倍，达到新平衡时， {X} 浓度是原来的 {60\%}，由以上分析可知平衡向正反应方向移动了，故A正确；
B.平衡正向移动，则 {R} 的转化率增大，故B错误；
C.平衡正向移动， {X} 的质量分数增大，故C错误；
D.由以上分析可知 {a+b > c+d}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据某种性质，可将 {CaO} 、 {CuO} 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是( )
A. {SO_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {CO}
D. {FeSO_{4}}

A、 {SO_{2}} 是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
B、 {Na_{2}O} 是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
C、 {CO} 是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
D、 {FeSO_{4}} 是盐，不是氧化物，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A. 硫酸溶液
B. {KOH} 溶液
C. 盐酸
D. 氯化钠溶液

A.} 硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
B.氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；
C.盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚硝酸 {(HNO_{2})} 参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂 {.} 当它作还原剂时，可能生成的产物是( )
A. {NH_{3}}
B. {N_{2}}
C. {N_{2}O_{3}}
D. {HNO_{3}}

A、 {NH_{3}} 中氮元素的化合价是 {-3} 价，小于 {+3} 价，故A错误；
B、 {N_{2}} 中氮元素的化合价为 {0} 价，小于 {+3} 价，故B错误；
C、 {N_{2}O_{3}} 中氮元素的化合价为 {+3} 价，化合价不变，故C错误；
D、 {HNO_{3}} 中氮元素的化合价为 {+5} 价，大于 {+5} 价，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C. 混合气通过盛水的洗气瓶
D. 混合气跟氯化氢混合

A.} 高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B.乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C.乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D.甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
最终答案：B