callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是( )
A. 测溶液 {pH}
B. 蒸发
C. 溶解
D. 向容量瓶转移液体

A.} 玻璃棒在测溶液 {pH} 时起蘸取少许溶液的作用，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流不同，故A错误；
B.在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流不同，故B错误；
C.玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流不同，故C错误；
D.向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为 {2n^{2}} 个
B. 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是 {2n^{2}} 个
C. 原子的最外层有 {1～2} 个电子的元素都是金属元素
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 {8}

A.原子核外的各个电子层最多可容纳的电子数为 {2n} {{\,\!}^{2}} 个，故A正确；
B.原子核外的各个电子层最多可容纳的电子数为 {2n} {{\,\!}^{2}} 个，但不一定就有 {2n} {{\,\!}^{2}} 个。如 {M} 层作最外层时，电子数为 {1～8}，故B错误；
C.最外层有 {1～2} 个电子的元素大多是金属元素，但 {H} 、 {He} 不是金属元素，故C错误；
D.稀有气体元素原子的最外层电子数大多是 {8}，但 {He} 原子最外层电子数为 {2}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}.} 取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH}，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 {l.6g} 固体；向上述滤液中加足量 {BaCl_{2}} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的沉淀 {.} 由此可知原溶液中( )
A. 至少存在 {5} 种离子
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 一定存在， {CO_{3}^{2-}} 可能存在
C. 产生的红褐色沉淀中可能含有 {Al(OH)_{3}}
D. {C1^{-}} 一定存在，且 {c Cl^{-}) 0.4mol/L}

A.由上述分析可知，一定含 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}}，溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 所带正电荷为 {0.02mol+3×0.02mol=0.08mol}， {SO_{4}^{2-}} 所带负电荷为 {2×0.02mol=0.04mol}，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子 {Cl^{-}}，至少存在 {4} 种离子，故A错误；
B.由上述分析可知， {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 一定存在，由电荷守恒可知， {Cl^{-}} 一定存在，故B错误；
C. {Al(OH)_{3}} 会与过量的氢氧化钠溶液反应，产生的红褐色沉淀中不可能含有 {Al(OH)_{3}}，故C错误；
D.综上所述，原溶液中一定含 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}，由电荷守恒可知， {Cl^{-}} 一定存在，且 {c(Cl^{-}) {0.08mol-0.04mol}{0.1L}=0.4mol/L}，可能含 {Al^{3+}} 、 {K^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{22.} 用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列判断正确的是
A. 常温常压下， {32g O_{2}} 含有氧原子数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L H_{2}O} 含有的分子数为 {N_{A}}
C. {18g H_{2}O} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
D. {0.5mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数目为 {N_{A}}

A. {32g} {O_{2}} 中含有的氧原子数 {={32g}{32g/mol}×2=2mol =2N_{A}}，故A错误；
B.气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水是液体，所以气体摩尔体积对其不适用，故B错误；
C. {18} 克水是 {1mol}， {1} 个水分子中含有 {10} 个电子， {1mol} 水中含有 {10N_{A}} 个电子，故C正确；
D.没有指明溶液的体积，不能计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中能大量共存，加入 {OH^{-}} 有沉淀析出，加入 {H^{+}} 能放出气体的是( )
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，加入 {OH^{-}} 与 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 反应生成碳酸钙沉淀析出，加入 {H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应放出气体，故A正确；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入 {OH^{-}} 没有沉淀析出，加入 {H^{+}} 没有放出气体，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入 {H^{+}} 没有放出气体，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温下， {11.2L} 的甲烷气体含有甲烷分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {14g} 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L} 氯仿中含有的氯原子数目为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {17.6g} 丙烷中所含的极性共价键为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}

A.常温下 {11.2L} 的甲烷气体物质的量不是 {0.5mol}，故A错误；
B. {14g} 乙烯和丙烯的混合物中碳氢比相同，只要计算 {14gCH_{2}} 中的原子数即可， {14gCH_{2}} 中的原子数 {= {14g}{14g/mol} 3 N_{A}=3N_{A}} 个，故B正确；
C.标准状况下氯仿是液体， {22.4L} 氯仿物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D. {1mol} 丙烷中含 {8mol} 极性共价键， { {17.6g}{44g/mol}=0.4mol }，极性共价键数目为 {0.4×8{N}_{A}=3.2{N}_{A} }，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}CO_{3}} 固体中有少量的 {NaHCO_{3}} 固体，除去 {NaHCO_{3}} 固体选用的最好方法是( )
A. 加入氢氧化钠
B. 通入 {CO_{2}} 气体
C. 加热灼烧
D. 加入盐酸

A.} 因不能确定 {NaHCO_{3}} 的量，加入 {NaOH} 易混入新杂质，故A错误；
B.在溶液中通入 {CO_{2}} 气体， {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {NaHCO_{3}}，但固体不反应，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成 {Na_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.加入盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都反应氯化钠，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {5mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： {①} 有红色金属生成； {②} 产生剌激性气味的气体； {③} 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. 剌激性气味的气体是氨气
D. {1moI NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子

A.硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中 {Cu} 元素的化合价既升高又降低，硫元素化合价没有变化，故B错误；
C.刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D. {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol×(1-0)=0.5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O} 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 {N_{2}O}： {3CO + 2NO_{2}=3CO_{2}+ N_{2}O}，下列关于 {N_{2}O} 的说法一定正确的是 ( )
A. 上述反应中每生成 {1 mol N_{2}O}，消耗 {67.2 L CO}
B. 等质量的 {N_{2}O} 和 {CO_{2}} 含有相等的电子数
C. {N_{2}O} 只有氧化性，无还原性
D. 上述反应中若有 {3 mol} 的 {CO} 被还原，则转移 {6 N_{A}} 个电子

A.影响气体的体积因素有温度、压强等，气体的状态不一定是标准状况，消耗 {CO} 不一定是 {67.2L}，故A错误；
B. {N_{2}O} 和 {CO_{2}} 的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等，而两种气体的电子数都是 {22}，所以等质量的 {N_{2}O} 和 {CO_{2}} 含有相等的电子数，故B正确；
C. {N_{2}O} 中的氮是 {+1} 价，所以有氧化性，也有还原性，故C错误；
D.由方程式 {3CO+2NO_{2}═3CO_{2}+N_{2}O} 可知， {3} {mol} 的 {CO} 被氧化，则转移 {6N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {C} 、 {Si} 两种非金属元素的说法中，正确的是( )
A. 两者结合形成的化合物是共价化合物
B. 在自然界中都能以游离态存在
C. 氢化物的热稳定性比较： {CH_{4} < SiH_{4}}
D. 最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸

A.碳和硅最外层均有 {4} 个电子，不容易失电子，能形成 {4} 条共价键，故A正确；
B.硅在自然界中以化合态形式存在，故B错误；
C.非金属性 {C > Si}，故气态氢化物的稳定性 {CH} {{\,\!}_{4}} { > SiH} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D.二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验操作 实验现象 实验目的 | | | |
| {A} 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀 检验待测液中是否含有 {Ag^{+}} | | | |
| {B} 将含有少量 {CO_{2}} 的 {CO} 气体緩缓通过足量的 过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白 除去 {CO_{2}}，提纯 {CO} | | | |
| {C} 在 {Na_{2}S} 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 | | | |
| {D} 在 {Ag_{2}S} 浊液中滴加 {NaCl} 溶液 产生白色沉淀 比较 {Ag_{2}S} 和 {AgCl} 的溶解度大小 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向待测溶液中先加入盐酸，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，检验是否含有银离子，故A错误；
B.二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气和白色碳酸钠，混合气体含有 {CO} 和氧气，故B错误；
C.氯气置换出硫单质，产生淡黄色沉淀，说明氯的非金属性比硫的强，故C正确；
D.二者的比例关系不同，不能比较二者的溶解度大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 每摩尔物质约含有 {6.02×10^{23}} 个分子
B. {1mol} 氧的质量为 {16g}
C. {0.5mol He} 约含有 {6.02×10^{23}} 个电子
D. {2H} 既可表示 {2} 个氢原子又可表示 {2mol} 氢分子

A.每摩尔物质含有 {6.02×10^{23}} 个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，故A选项错误；
B.“ {1 mol} 氧”的说法错误，没有明确是氧原子还是氧分子。若为氧原子， {1 mol} 的质量为 {16 g}。故 {B} 选项错误；
C.因为 {1} 个氦原子就有 {2} 个电子，所以 {1 mol} 氦原子就有 {2 mol} 电子， {0.5 mol} 氦原子约含电子数为 {0.5 mol×6.02×10} {{\,\!}^{23}} {mol} {{\,\!}^{-1}} {×2=6.02×10} {{\,\!}^{23个}} 电子。故C选项正确；
D. {2H} 只能表示 {2} 个氢原子，故D选项错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氨气密度比空气小，易液化
B. 氨极易溶于水，所以可以形成红色喷泉，且溶液呈碱性
C. 浓氨水和浓盐酸相遇冒白雾
D. 氨是工业、有机合成工业的原料

A.氨气密度比空气小，易液化，故A正确；
B.氨极易溶于水，所以可以形成红色喷泉，且溶液呈碱性，故B正确；
C.浓氨水和浓盐酸相遇冒白烟，故C错误；
D.氨是工业、有机合成工业的原料，可用于制硝酸等，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A. 新制氯水中只含 {Cl_{2}} 和 {H} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 {Cl_{2}}
D. 氯水放置数天后 {pH} 将变小

A.新制的氯水中只含 {Cl_{2}} 、 {HClO} 和 {H_{2}O} 分子，故A错误；
B.氯水中含有 {H^{+}}，可使蓝色石蕊试纸变红，含有 {HClO}，具有强氧化性和漂白性，可使试纸褪色，故B错误；
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 {O_{2}}，由 {HClO} 分解生成，故C错误；
D.氯水中含有 {HClO}，不稳定，见光易分解，久置的氯水最后变为盐酸， {pH} 将变小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A. {Na^{+}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
B. {N^{3+}} {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
C. {F^{}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}
D. {O^{2}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}

A.Na} 的原子序数为 {11}，其离子核外有 {10} 个电子，最外层为 {8} 个电子，所以其离子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故A正确；
B. {N} 原子序数为 {7}， {N^{3+}} 的核外有 {4} 个电子，核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}}，故B错误；
C. {F} 原子核外有 {9} 个电子，其离子最外层为 {8} 个电子，核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故C正确；
D. {O} 的原子序数为 {8}，其核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{4}}，其离子最外层为 {8} 个电子，核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产实际密切相关 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 光导纤维应避免在强碱环境中使用
B. 船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C. 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染
D. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

A.} 二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故A正确；
B.锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故B错误；
C.碳酸酯聚合材料可降解，能减少白色污染，故C正确；
D.油脂在 {NaOH} 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；
故选： {B} ．
A.二氧化硅能够与碱反应；
B.原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；
C.碳酸酯聚合材料可降解；
D.油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子 {.} 下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “四中子”不显电性
B. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C. “四中子”的质量与一个 {{\,\!}^{4}He} 原子质量近似相等
D. 第二种粒子的化学式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 互为同素异形体

A.} 因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B、同位素的分析对象是原子， {O_{4}} 是单质，故B错误；
C、质量数 {=} 质子数 {+} 中子数，故C正确；
D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中： {{Cu}+4{{{H}}^{+}}+2{NO}_{3}^{-}==={C}{{{u}}^{2+}}+2{N}{{{O}}_{2}} +{{{H}}_{2}}{O}}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {{A}{{{l}}^{3+}}+3{N}{{{H}}_{3}} {{{H}}_{2}}{O}==={Al}{{({OH})}_{3}} +3{NH}_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A. 电解水
B. 海带提碘
C. 氯气溶于水
D. 粗盐提纯

A.电解水生成氢气和氧气，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.海带提碘， {I} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.粗盐提纯，涉及溶解、过滤、蒸发等操作，不存在化合价变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 利用铝热反应焊接钢轨： {2Al + Fe_{2}O_{3}{matrix}高温 \\ ={matrix} } {2Fe + Al_{2}O_{3}}
B. 用氯水除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {Fe} {{\,\!}^{2+}}： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+ Fe} {{\,\!}^{2+}} {═ 2Cl} {{\,\!}^{-}} {+ Fe} {{\,\!}^{3+}}
C. 用已知浓度的 {NaOH} 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度： {H^{+}} {+ OH} {{\,\!}^{-}} {═ H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 盛放 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： {SiO_{2}} {+ 2Na} {{\,\!}^{+}} {+ 2OH} {{\,\!}^{-}} {═ Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.铝在高温下能够将氧化铁还原成铁，所以利用铝热反应可焊接钢轨，反应的化学方程式为 {2Al + Fe_{2}O_{3}{matrix}高温 \\ ={matrix} } {2Fe + Al_{2}O_{3}}，故A正确；
B.用氯水除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {Fe^{2+}}，正确的离子方程式为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故B错误；
C.用已知浓度的 {NaOH} 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为 {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.盛放 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，正确的离子方程式为 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A. {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}
B. {2KClO_{3} {Mn{O}_{2}/∆}{=} 2KCl+3O_{2}↑}
C. {2KMnO_{4} {∆}{=} K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}
D. {2H_{2}O {通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}

A.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、 {+1} 价，所以氧化反应和还原反应在同种元素中进行，属于歧化反应，故A正确；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价变为 {-1} 价、 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故B错误；
C.该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+6} 价、 {+4} 价， {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；
D.该反应中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价， {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 | | | |
| {A} 向 {AgCl} 沉淀上滴加 {KI} 溶液 沉淀变为黄色 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} | | | |
| {B} 将 {SO_{2}} 通入滴有酚酞的 {NaOH} 溶液中 溶液红色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
| {C} 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜被浓硫酸钝化 | | | |
| {D} 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 {{CO}_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，发生沉淀的转化，说明溶度积为 {AgI} 比 {AgCl} 更小，故A正确；
B.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误；
C.铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故C错误；
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质提纯的方法正确的是
A. 除去混在 {Na_{2}CO_{3}} 固体中的 {NaHCO_{3}}：充分加热
B. 除去混在 {MgO} 中的 {Al_{2}O_{3}}：加入足量盐酸后过滤
C. 除去 {KCl} 溶液中的 {K_{2}CO_{3}}：加入过量 {BaCl_{2}} 溶液后过滤
D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以提纯，故A正确；
B.氧化镁和氧化铝均与盐酸反应，方法错误；
C.若 {KCl} 溶液中含有 {K_{2}CO_{3}}，加入过量 {BaCl_{2}} 溶液，会发生反应形成 {BaCO_{3}} 沉淀，但是会存在过量的 {BaCl_{2}} 溶液，因此不能得到除杂的目的，故C错误；
D.生石灰会与乙酸发生反应产生乙酸钙，使被提纯的物质变质，没有达到目的，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CuSO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中 {Na+} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 可以大量共存
B. 通入 {CO_{2}} 气体产生蓝色沉淀
C. 与 {H_{2}S} 反应的离子方程式： {C{u}^{2+}+{S}^{2−}=CuS↓ }
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： {{C}{{{u}}^{{2}+}}+{2N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O}{{\ \ \ \ \ \ }}{Cu}{{( {OH} )}_{{2}}} ~+{2NH}_{4}^{+}}

A.该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B.通入 {CO_{2}} 气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C. {H_{2}S} 为弱电解质，在离子反应中保留化学式，则与 {H_{2}S} 反应的离子方程式为 {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}，故C错误；
D.与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于醇和酚的说法中，正确的是
A. 含有羟基的化合物一定是醇
B. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C. 酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学物质
D. 表示酚类的官能团是跟苯环相连的羟基

A.含有羟基的化合物可能为醇、酚类或酸，故A错误；
B.由于苯环直接连接羟基的属于酚类，所以分子内有苯环和羟基的化合物不一定是酚，如苯甲醇，故B错误；
C.由于烃基结构不同，性质不同，如由于苯环的影响，酚羟基性质比醇羟基活泼，苯酚具有弱酸性，故C错误；
D.表示酚类的官能团是跟苯环相连的羟基，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
C. 在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为： {Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

A.} 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}，阴极反应式为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故A正确；
B.若电解质为酸，则氢氧燃料电池的负极反应式为 {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}，电解质为碱时负极反应为 {2OH^{-}+H_{2}-2e^{-}=2H_{2}O}，故B错误；
C.在铁的表面镀上一层锌，锌作阳极，电极反应式为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B. 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C. 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

A.} 当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B.能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C.升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D.活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A. 分液漏斗
B. 漏斗
C. 蒸馏烧瓶
D. 容量瓶

A.分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；
B.用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；
C.用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；
D.用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学习中使用比较法，可以对知识点进行准确掌握。下列说法错误的是( )
A. 大多过渡金属离子可形成配合物，而主族金属离子都不能形成配合物
B. 碳酸和磷酸中非羟基氧个数均为 {1}，酸的强度却相差较大
C. {σ} 键可以独立存在而 {π} 键不能独立存在
D. 晶体与非晶体的本质区别在于内部质点是否周期性的有序排列

A.大多过渡金属离子可形成配合物，而主族金属离子很少形成配合物，故A错误；
B.碳酸和磷酸中非羟基氧个数均为 {1}，碳酸的溶解性很弱，所以酸的强度却相差较大，故B正确；
C. {p} 电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成 {σ} 键， {py} 、 {pz} 电子云垂直于 {px} 所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成 {π} 键，所以 {σ} 键可以独立存在而 {π} 键不能独立存在，故C正确；
D.晶体与非晶体的本质区别在于内部质点是否周期性的有序排列，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列表述正确的是 ( )
A. {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液的浓度小于 {pH=2} 的盐酸的浓度
B. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {NaOH} 固体，可抑制 {{HCO}_{3}^{-}} 的水解，使 {c({HCO}_{3}^{-})} 增大
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c({N}{{{a}}^{+}}) > c({CO}_{3}^{2-}) > c({O}{{{H}}^{-}})=c({HCO}_{3}^{-}) > c({{{H}}^{+}})}
D. 将任意量的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液混合，其混合溶液均存在： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

A.醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大，故A错误；
B.向 {NaHC0_{3}} 溶液中加入少量 {NaOH} 固体，以促进碳酸氢根离子的电离，所以 {c(HCO^{-})} 减小，故B错误；
C.应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > C(CO_{3}^{2-}) > C(OH^{-}) > C(HCO_{3}^{-}) > C(H^{+})}，故C错误；
D.电荷守恒可知：混合溶液均存在： {C(Na^{+})+c(H^{+})=C(CH_{3}COO^{-})+C(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛” {.} 下列关于“强水”的判断错误的是( )
A. “强水”可能是重水
B. “强水”可能是硝酸
C. “强水”可能具有强氧化性、强酸性
D. “强水”不可能是氢氧化钠溶液

A.} 重水不具有强烈腐蚀性，与大多数金属不反应，与岩石不反应，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.依据“强水”性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第可知“强水”具有强氧化性、强酸性，故C正确；
D.玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠腐蚀，而强水不能腐蚀玻璃，所以不可能是氢氧化钠溶液，故D正确；
故选： {A} ．
依据“强水”性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙烯、乙醇的说法不正确的是
A. 都能燃烧
B. 一定条件下都能与水发生反应
C. 都能被酸性 {KMnO_{4}} 氧化
D. 都能用作化工原料

A.二者均能燃烧，故A正确；
B.乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，乙醇不能与水发生加成反应，故B错误；
C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙醇被氧化为乙酸，故C正确；
D.二者均能作为化工原料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为 {10mL} 的量筒量取 {6.20mL} 的液体
B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

A.} 规格为 {10mL} 的量筒只能读到 {0.1mL}，无法量取 {6.20mL} 的液体，故A错误；
B.称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；
C.液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {10 L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {0.45 mol}，则此反应的平均反应速率 {v(X)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：
A. {v(O_{2})=0.001 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {v(NH_{3})=0.01 mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {v(NO)=0.001 mol·L^{-1}·s^{-1}}
D. {v(H_{2}O)=0.045 mol·L^{-1}·s^{-1}}

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O} {{\,\!}_{2}} {)=5/6×0.0015mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅s} {{\,\!}^{-1}} {=0.00125mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅s} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH} {{\,\!}_{3}} {)=2/3×0.0015mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅s} {{\,\!}^{-1}} {=0.0010mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅s} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)=2/3×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D. {v(H_{2}O)=0.45mol/10L/30S=0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A. 浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化
B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性
C. 浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
D. 加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜

A.浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化，故A正确；
B.二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C.浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国的“神舟”系列载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 {{}_{2}^{3}He}，每百吨 {{}_{2}^{3}He} 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 {{}_{2}^{4}He} 的形式存在。下列说法正确的是( )
A. {{}_{2}^{4}} {He} 原子核内含有 {4} 个质子
B. {{}_{2}^{3}} {He} 和 {{}_{2}^{4}} {He} 互为同位素
C. {{}_{2}^{3}} {He} 原子核内含有 {3} 个中子
D. {{}_{2}^{4}} {He} 的最外层电子数为 {2}，所以 {{}_{2}^{4}} {He} 具有较强的金属性

A. {4} 是质量数，不是质子数，故 {A} 错误；
B.两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 {B} 正确；
C.中子数因为 {3-2=1}，故 {C} 错误；
D.只有一个电子层， {2} 个电子已经达到了稳定结构，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学史知识不正确的是( )
A. 原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表
C. 扫描隧道显微镜的研制成功，能够清楚地观察到原子的图像和动态化学变化
D. 英国科学家道尔顿首先发现了电子

A.原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑，故A正确；
B.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，故B正确；
C.扫描隧道显微镜的研制成功，能够清楚地观察到原子的图像和动态化学变化，故C正确；
D.英国科学家汤姆生首先发现了电子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2-}}。下列对该燃料电池的说法中正确的是( )
A. 在熔融电解质中 {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 电池的总反应是 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}═══8CO_{2}+10H_{2}O}
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═══4OH^{-}}
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为： {C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}═══4CO_{2}+5H_{2}O}

A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中， {O^{2-}} 移向负极，故A错误；
B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}→8CO_{2}+10H_{2}O}，故B正确；
C.通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为： {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故C错误；
D.通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为 {C_{4}H_{10}+13O^{2-}-26e^{-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于原子序数的说法正确的是
A. 原子序数与原子核电荷数一定相等
B. 原子序数与微粒的核外电子数一定相等
C. 短周期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加
D. 原子序数为 {16}，核外电子数也为 {16} 的原子，其质量数为 {32}

A.原子序数 {=} 原子核电荷数 {=} 核外电子数 {=} 质子数，故A正确；
B.原子序数与原子的核外电子数一定相等， 阳离子中：原子序数 { > } 核外电子数，阴离子中：原子序数 { < } 核外电子数，故B错误；
C.短周期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而呈周期性变化，故C错误；
D.因为质量数 {=} 中子数 {+} 质子数，只知质子数为 {16}，不知中子数，无法确定质量数，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定体积的 {1L} 密闭容器中，进行如下化学反应： {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)}，其化学平衡常数 {K} 和温度 {t} 的关系如下表：
 {t/℃} 
 {700} 
 {800} 
 {830} 
 {1 000} 
 {K} 
 {0.6} 
 {0.9} 
 {1.0} 
 {1.7} 
下列说法正确的是( )
A. 上述生成 {CO} 和 {H_{2}O} 的反应为放热反应
B. 加压、增大 {H_{2}} 浓度和加入催化剂都能提高 {CO} {{\,\!}_{2}} 的转化率
C. {830℃} 达平衡后，再充入 {1.0 mol H_{2}}， {K} 值增大，平衡正向移动
D. {830℃} 时反应 {CO(g) + H_{2}} {O(g)⇌ CO} {{\,\!}_{2}} {(g) + H} {{\,\!}_{2}} {(g)} 的平衡常数为 {1}

A.依据图表知识可得，平衡常数随温度的升高而增大，所以上述生成 {CO} 和 {H} {2} {O} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.依据影响化学平衡的条件与变化规律可得，增大 {H} {2} 浓度能提高 {CO} {2} 的转化率，但是加压和加入催化剂不能提高 {CO} {2} 的转化率，故B错误；
C. {830℃} 达平衡后，再充入 {1.0molH} {2}，由于温度不变，所以 {K} 值不变，故C错误；
D.依据图表可知， {830℃} 时反应 {CO(g) + H} {2} {O(g)⇌ CO} {2} {(g) + H} {2} {(g)} 的平衡常数为 {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {pH < 7} 的水溶液一定显酸性
B. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C. {H_{2}SO_{3}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{3}(aq)+2H_{2}O(l) H > -114.6 kJ/mol(} 已知中和热为 {57.3kJ/mol)}
D. 由石墨比金刚石稳定可推知： {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石 {) H < 0}

A.如是常温则为酸性，但是如为 {100} 度时则不一定为酸性，可能为中性，故A错误；
B.石油、煤、天然气、可燃冰属于化石燃料，植物油不是，故B错误；
C.由于亚硫酸为弱酸，与氢氧化钠溶液反应过程中继续电离吸收热量，放出的热量小于强酸与氢氧化钠溶液放出的热量， {H_{2}SO_{3}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{3}(aq)+2H_{2}O(l)} {ΔH > -114.6kJ/mol}，故C正确；
D.由石墨比金刚石稳定可推知： {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石) {ΔH > 0}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关含氧酸的说法中正确的是( )
A. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B. 含氧酸中有多少个 {H} 原子，就属于几元酸
C. 一般来说，同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D. 含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

A.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；
B.酸的元数是根据 {1} 分子电离出 {H^{+}} 的个数确定，与分子含有 {H} 原子数目无关，酸中 {H} 原子与氧原子相连，才可以电离出氢离子，故B错误；
C.非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致 {R-O-H} 中氧的电子向中心元素 {R} 偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故C正确；
D.含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )
A. {9g} 重水所含有的电子数为 {5N_{A}}
B. {1molMgCl_{2}} 中含有离子数为 {N_{A}}
C. {7.1g} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. {1molC_{10}H_{22}} 分子中共价键总数为 {31N_{A}}

A. {9g} 重水 {(D} {{\,\!}_{2}} {O)} 的物质的量为 { {9g}{20g/mol}=0.45mol }，而重水中含 {10} 个电子，故 {0.45mol} 重水中含 {4.5N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故A错误；
B. {1molMgCl} {{\,\!}_{2}} 中含有离子数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应： {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，只有一个电子转移， {7.1g} 氯气的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {1molC_{10}H_{22}} 分子中含有 {9mol} 碳碳键、 {22mol} 碳氢键，总共含有 {31mol} 共价键，共价键总数为 {31N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于油脂硬化的是( )
A. 油酸甘油酯与氢气的加成反应
B. 油酸甘油酯在碱性条件下水解
C. 油酸甘油酯在酸性条件下水解
D. 油酸甘油酯与溴水反应

A.油酸甘油酯与氢气的加成反应，属于油脂的硬化，故A正确；
B.油酸甘油酯在碱性条件下水解，不属于油脂的硬化，故B错误；
C.油酸甘油酯在酸性条件下水解，不属于油脂的硬化，故C错误；
D.油酸甘油酯与溴水反应发生加成反应，不属于油脂的硬化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. {18 g} 水蒸气含有的原子数目为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {5.6 g Fe} 跟氯气反应失去 {3} {N} {{\,\!}_{A}} 个电子
C. {1L 1 mol·L^{−1} CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{−}} 离子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {11.2L O_{2}} 中含有的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {18g} 水蒸气的物质的量为 {1mol}，含有原子数为 {3NA}，故A正确；
B.铁与氯气反应，铁是否完全反应不知道，故失去的电子数不一定是 {3NA}，故B错误；
C. {1 L 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {11.2L O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以原子数不是 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关苯的说法正确的是( )
A. 易溶于水
B. 可通过石油在加热和催化剂作用下获得
C. 与乙烯互为同系物
D. 可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

A.苯不易溶于水，故A错误；
B.苯可通过石油在加热和催化剂作用下获得。故B正确；
C.苯与乙烯结构不同，不是互为同系物，故C错误；
D.苯不含有碳碳双键，不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向体积不变的密闭容器中按体积比 {1∶3} 通入 {N} 和 {H_{2}}， {N_{2}(g)+3H_{2}(g) {}{⇌} 2NH_{3}} {ΔH < 0}，既能加快该反应速率，又能提高 {H_{2}} 转化率的方法是
A. 再通入 {N_{2}}
B. 升温
C. 加催化剂
D. 再通入 {H_{2}}

A.再通入 {N} {{\,\!}_{2}}，增大氮气的浓度，加快反应速率，平衡向正反应方向移动，提高氢气的转化率，故A正确；
B.该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，故B错误；
C.加催化剂，平衡不移动，不能提高氢气的转化率，故C错误；
D.再通入 {H} {{\,\!}_{2}}，提高氮气的转化率，氢气的转化率降低，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A. 二氧化碳： {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 二氧化硫： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 氯化氢： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 氯气： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S^{2-}}

A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {SO_{3}^{2-}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {HSO_{3}^{-}}，不能共存，故B错误；
C.氯化氢、 {H^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.氯气与 {S^{2-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是( )
A. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {H_{2}S}
B. {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {F_{2}}
C. {O_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {HCl}
D. {H_{2}S} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}}

A.三种气体之间，两两之间能发生反应，且 {H_{2}S} 能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.三种物质在常温常压可以共存，但 {F2} 会和浓硫酸中的水发生反应，故B错误；
C. {O_{2,}Cl_{2,}HCl} 可以共存，也可以被浓硫酸干燥，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}} 三种气体，三种气体之间不发生反应，但是 {H2S} 有较强还原性能和浓硫酸反应，所以 {H2S} 不能用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能把 {K_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 、 {NaNO_{3}} 四种溶液区别开来(可加热)的一种试剂是( )
A. {BaCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {Ba(NO_{3})_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}}

A.氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故 {A} 错误；
B. {NaOH} 溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，故 {B} 错误；
C.硝酸钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故 {C} 错误；
D.氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硝酸钠混合物现象，与硫酸钾混合能产生白色沉淀，故 {D} 正确。
故选 {D}。