callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀醋酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=-221} {kJ⋅mol^{-1}}，则可知 {C} 的燃烧热为 {110.5} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 氢气的燃烧热为 {285.5} {kJ⋅mol^{-1}}，则水分解的热化学方程式为 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 甲烷的标准燃烧热为 { H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}

A.} 醋酸的电离吸热，中和反应为放热反应，焓变为负，则稀醋酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H > -57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {1molC} 燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时的能量为燃烧热，由 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=-221} {kJ⋅mol^{-1}}，不能确定 {C} 的燃烧热，故B错误；
C.物质的量与热量成正比，且逆反应的焓变的符号相反、数值相同，由氢气的燃烧热为 {285.5} {kJ⋅mol^{-1}} 可知水分解的热化学方程式为 {H_{2}O(l)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D. {1mol} 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的能量为燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 常温下将 {Cu} 片放入浓 {H_{2}SO_{4}} 中 生成刺激性气味气体 {Cu} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {SO_{2}} {B} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 {Al(OH)_{3}} 不溶于氢氧化钡溶液 {C} 向某溶液中加入 {KSCN} 溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有 {Fe^{2+}} {D} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 常温下 {Cu} 与浓硫酸不反应，加热下反应生成刺激性气味气体二氧化硫，故A错误；
B.滴加过量氢氧化钡溶液，白色沉淀为硫酸钡，而 {Al(OH)_{3}} 溶于氢氧化钡溶液，故B错误；
C.溶液先不显红色，可知不含铁离子，加入氯水后变红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则该溶液中含有 {Fe^{2+}}，故C正确；
D.久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成无色气体，则不能说明 {Na_{2}O_{2}} 是否变质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于 {8}
B. Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼
D. {Na^{+}} 半径大于 {Cl^{-}} 半径

A.} 第二周期元素中 {O} 、 {F} 无正价，其它元素的最高正价和负价的绝对值之和等于 {8}，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增强，则Ⅶ {A} 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
C.氮气含 {N≡N}，键能大，性质稳定，与氮的非金属性比磷强无关，故C错误；
D.电子层越多，离子半径越大，则 {Na^{+}} 半径小于 {Cl^{-}} 半径，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关海水资源下列说法不正确的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 海水中元素种类很多，总储量很大，如金元素总储量约为 {5×10^{7}} {t}
C. 海带提碘过程，将干海带剪碎，酒精润湿，灼烧，加蒸馏水溶解，过滤，滤液滴加稀硫酸，最后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D. 海水提溴有两步涉及氯气氧化溴离子的反应，两次目的不同

A.} 淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；
B.海水面积较大，且海水中含有多种元素，虽然浓度低，但总储量很大，故B正确；
C.碘在海水中以化合态存在，加入淀粉，颜色不变，故C错误；
D.溴元素在海水中以溴离子的形式存在，海水提溴的方法中，需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴，第一次是将溴离子转化为溴单质，第二次是用二氧化硫将溴单质转化为溴离子，在用氯气将之氧化为溴单质，达到提纯目的，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： {2CuFeS_{2}+O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 仅为氧化产物
B. {CuFeS_{2}} 仅作还原剂，硫元素被氧化
C. 每转移 {6mol} 电子，有 {1mol} 硫被氧化
D. 每生成 {0.5molCu_{2}S}，有 {2mol} 硫被氧化

A.O} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，对应的 {SO_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. {CuFeS_{2}} 中， {Cu} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；
C.每转移 {6mol} 电子，有 { {6mol}{6}=1mol} 硫被氧化，故C正确；
D.每生成 {1molCu_{2}S}，由反应可知，生成 {1molSO_{2}}，则有 {1mol} 硫被氧化，每生成 {0.5molCu_{2}S}，有 {0.5mol} 硫被氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应 {.} 以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为： {Fe-3e-=Fe^{3+}}
B. 正极发生的反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e-=4OH^{}}
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

A、根据反应方程式知，负极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故A错误；
B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}，故B正确；
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. 若 {HmXOn} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水一定显酸性 {(m} 、 {n} 均为正整数)
B. 若四种元素均为非金属，则 {W} 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若四种元素中只有一种为金属，则 {Y} 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D. 若四种元素均为金属，则 {Z} 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

A.} 若 {HmXOn} 为强酸，由位置可知， {X} 可能为 {N}， {X} 的氢化物为氨气，溶于水一定显碱性，故A错误；
B.若四种元素均为非金属， {X} 可能为 {C}， {W} 可能为 {P}，但 {W} 的最高价氧化物对应水化物为磷酸，为中强酸，故B错误；
C.若四种元素中只有一种为金属，结合位置可知，只有 {Z} 为 {Al}，则 {Y} 为 {C}，则 {Y} 的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸，故C错误；
D.若四种元素均为金属， {X} 为 {Li}， {Z} 为 {Na}，则 {Z} 的最高价氧化物对应水化物为 {NaOH}，一定为强碱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，不正确的是( )
A. 苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C. 点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
D. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

A.} 苯酚具有腐蚀性，易溶于酒精，可用酒精洗涤，故A正确；
B.加热条件下，氧化铜可与乙醇发生氧化还原反应，反应生成铜和乙醛，则铜丝恢复成原来的红色，故B正确；
C.不纯的可燃气体点燃时易爆炸，则点燃时应先验纯，故C正确；
D.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到白色沉淀生成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述中正确的是( )
A. 它可使石蕊试液褪色
B. 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，生成白色沉淀
C. {SO_{2}} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
D. 等物质的量的 {Cl_{2}} 和 {SO_{2}} 通入品红溶液中，品红溶液褪色

A.} 二氧化硫为酸性氧化物，则使石蕊溶液变红，故A错误；
B.二氧化硫与氯化钡不反应，因盐酸酸性大于亚硫酸，混合无现象，故B错误；
C. {SO_{2}} 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性降低，则混合溶液中红色变浅直至褪去，故C正确；
D.等物质的量的 {Cl_{2}} 和 {SO_{2}} 反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，漂白失效，则品红溶液不褪色，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛： {CH_{2}=CHCH_{2}OH { {\;{新制}MnO_{2}\;}{}}{25℃}CH_{2}=CHCHO}，下列有关说法错误的是( )
A. 丙烯醇与丙醛 {(CH_{3}CH_{2}CHO)} 互为同分异构体
B. 丙烯醇含有两种官能团
C. {1} {mol} 丙烯醛可以和 {2} {mol} 氢气发生加成反应
D. 此转化过程中丙烯醇被还原

A.} 丙烯醇与丙醛 {(CH_{3}CH_{2}CHO)} 的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；
B.丙烯醇含有 {C=C} 和 {-OH} 两种官能团，故B正确；
C.丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应， {1} {mol} 丙烯醛可以和 {2} {mol} 氢气发生加成反应，故C正确；
D.此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. {OH^{-}}
B. {Ba^{2+}}
C. {Fe^{3+}}
D. {CO_{3}^{2-}}

A.H^{+}} 与 {OH^{-}} 离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 不与 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途 {.} 金属钛可用下列方法提炼：
 {①TiO_{2}+2C+2Cl_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}TiCl_{4}+2CO} {②TiCl_{4}+2Mg { {\;{高温}\;}{}}{\;}2MgCl_{2}+Ti} 
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是( )
A. 反应 {①} 中碳元素被还原
B. 反应 {②} 中钛元素被氧化
C. 反应 {①} 中 {Cl_{2}} 是还原剂
D. 反应 {②} 中 {TiCl_{4}} 是氧化剂

A.反应 {①} 中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；
B.反应 {②} 中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；
C.反应 {①} 中 {Cl_{2}} 得电子作氧化剂，故C错误；
D.反应 {②} 中 {TiCl_{4}} 得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 下列反应可制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}{ -}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O.} 下列判断正确的是( )
A. {KClO_{3}} 在反应中失去电子
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 是氧化剂
C. {H_{2}SO_{4}} 发生氧化反应
D. 生成 {2mol} {ClO_{2}} 时有 {2mol} 电子转移

A.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，所以 {KClO_{3}} 在反应中得到电子，故A错误；
B. {C} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+4} 价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C.硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D.生成 {2mol} {ClO_{2}} 时转移电子的物质的量 {=2mol×(5-4)=2mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+Fe^{2+}═2Cl^{-}+Fe^{3+}}
C. 少量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中： {CO_{2}+2OH^{-}+Ca^{2+}═Ca} {CO_{3}↓+H_{2}O}
D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中，离子方程式： {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，故B错误；
C.少量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中，离子方程式： {CO_{2}+2OH^{-}+Ca^{2+}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式： {MgCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Mg^{2+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水；
D.碳酸镁为沉淀，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的分类中正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 {B} 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 {C} 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 {D} 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.溴水为溴的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.小苏打为碳酸钠，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化银熔融状态下能完全电离，属于强电解质，一水合氨水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；
故选： {D} ．
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；只含一种物质的为纯净物；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．
据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A. 硅是良好的半导体材料
B. 除去 {SiO_{2}} 中混有的 {CaCO_{3}} 可加入适量的稀盐酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： {SiO_{2}+2C} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}
D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

A.} 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故A正确；
B、二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钙可与盐酸生成氯化钙，所以除去 {SiO_{2}} 中混有的 {CaCO_{3}} 可加入适量的稀盐酸，故B正确；
C.焦炭还原二氧化硅生产硅和一氧化碳，方程式： {SiO_{2}+2C} { { {\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}，故C正确；
D、硅是非金属，不是金属，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中互为同位素的是( )
A. { \;_{ 20 }^{ 40 }Ca} 和 { \;_{ 18 }^{ 40 }Ar}
B. {D} 和 {T}
C. {H_{2}} {O} 和 {H_{2}} {O_{2}}
D. {O_{3}} 和 {O_{2}}

A.} 二者质子数不同不是同种元素，不是同位素，故A错误；
B. {D} 和 {T} 为重氢、超重氢，质子数都为 {1}，中子数分别为 {1} 、 {2}，互为同位素，故B正确；
C. {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}} 是化合物不是原子，不是同位素，故C错误；
D.氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径依次减小
B. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次减小
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次降低
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次减弱

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B. {Li} 、 {Be} 、 {B} 最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，最外层电子逐渐增多，故B错误；
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最外层电子数分别为 {5} 、 {6} 、 {7}，最高化合价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，最高正价依次升高，故C错误；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性： {Li < Na < K}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {l04g} 苯乙烯 {(C_{6}H_{5}-CH=CH_{2})} 中含有 {8N_{A}} 的碳氢键和 {4N_{A}} 的碳碳双键
B. 在 {50g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇水溶液中，含有氢原子数为 {3N_{A}}
C. {lmol} 有机物 {CH_{3}-CH=CH-CH_{2}-CH_{3}} 中最多有 {9N_{A}} 个原子在同一平面上
D. {80℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH-} 数目为 {0.2N_{A}}

A.104g} 苯乙烯的物质的量为 {1mol}，苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，所以 {1mol} 苯乙烯中含有 {1mol} 碳碳双键，含有的碳碳双键数为 {N_{A}} 个，故A错误；
B.乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氢原子，所以在 {50g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇水溶液中，含有氢原子数远远大于 {3N_{A}}，故B错误；
C.依据甲烷与乙烯分子结构可知： {CH_{3}-CH=CH-CH_{2}-CH_{3}} 中碳原子都可以在碳碳双键确定的平面上，碳碳双键上的两个氢原子一定在该平面，亚甲基中 {2} 个氢原子都不在该平面，两个甲基上各有 {1} 个氢原子可以在该平面上，所以最多有 {9} 个原子共面，则 {lmol} 有机物 {CH_{3}-CH=CH-CH_{2}-CH_{3}} 中最多有 {9N_{A}} 个原子在同一平面上，故C正确；
D.依据 {n=CV} 可知，溶液体积未知无法计算氢氧根子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A.苯乙烯分子中，苯环不含碳碳双键， {1mol} 苯乙烯中含有 {1mol} 碳碳双键；
B.乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氢原子；
C.依据甲烷四面体结构、乙烯平面结构判断解答；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学研究中常用的方法 {.} 下列分类方法中，不正确的是( )
A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

A.} 根据酸能电离出 {H^{+}} 的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是根据分子中含有的氢原子的数目判断，故A错误；
B.依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故B正确；
C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确；
D.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生如下反应： {mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， {C} 的浓度为原来 {1.8} 倍，下列说法错误的是( )
A. {m+n < p}
B. 平衡向逆反应方向移动
C. {A} 的转化率降低
D. {C} 的体积分数增加

A.} 压强增大，平衡逆向移动，可知 {m+n < p}，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C.平衡向逆反应方向移动，则 {A} 的转化率降低，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动，则 {C} 的体积分数减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：醋酸溶液中存在电离平衡 {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，下列叙述不正确的是( )
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 {Ka} 值增大
B. {0.10mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中加水稀释，溶液中 {c(OH^{-})} 增大
C. {CH_{3}COOH} 溶液中加少量的 {CH_{3}COONa} 固体，平衡逆向移动
D. 室温下，欲使 {0.1mol/L} 醋酸溶液的 {pH} 、电离度 {α} 都减小，可加入少量水

A.} 醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
B.加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致 {c(OH^{-})} 增大，故B正确；
C.向醋酸中加入 {CH_{3}COONa} 固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D.加入少量水促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液 {PH} 减小，电离度增大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液，一定呈中性的是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L} 的溶液
B. {pH=pOH} 的溶液 {(pOH} 是 {OH^{-}} 浓度的负对数)
C. {pH=14-pOH} 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

A.c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L} 的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则溶液呈中性，如果 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，则溶液呈酸性，如果 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，则溶液呈碱性，故A错误；
B. {pH=pOH} 的溶液 {(pOH} 是 {OH^{-}} 浓度的负对数)，说明溶液中存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则溶液呈中性，故B正确；
C. {pH=14-pOH} 的溶液可能呈酸性、碱性或中性，要根据 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 的相对大小判断，故C错误；
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液，如果酸是强酸，则溶液呈中性，如果酸是弱酸，则溶液呈碱性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {-50℃} 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡： {2NH_{3}(l)⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}}， {NH_{4}^{+}} 的平衡浓度为 {1×10^{-15}mol⋅L^{-1}}，下列说法错误的是( )
A. 在液氨中加入 {NaNH_{2}}，可使液氨的离子积变大
B. 此温度下液氨的离子积 {K} 为 {1×10^{-30}}
C. 在液氨中加入 {NH_{4}Cl}，液氨的离子积不变
D. 改变温度，液氨中 {c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}

A.} 液氨的离子积与温度有关，与浓度无关，则在液氨中加入 {NaNH_{2}}，液氨的离子积不变，故A错误；
B. {K=c(NH_{4}^{+})c(NH_{2}^{-})=1×10^{-15}mol⋅L^{-1}×1×10^{-15}mol⋅L^{-1}=1×10^{-30}}，故B正确；
C.液氨的离子积与温度有关，与改变浓度导致的平衡移动无关，则液氨的离子积不变，故C正确；
D.电离为吸热过程，改变温度，平衡发生移动，由电离方程式可知，液氨中 {c(NH_{4}^{+})=c(NH_{2}^{-})}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {KClO_{3}} 和 {SO_{3}} 溶于水后能导电，故KC {lO_{3}} 和 {SO_{3}} 为电解质
B. {25℃} 时，用醋酸溶液滴定等浓度 {NaOH} 溶液至 {pH=7}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {NaHCO_{3}} 溶液，有沉淀和气体生成
D. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 能大量共存

A.SO_{3}} 溶于水生成硫酸，硫酸可发生电离，而 {SO_{3}} 本身不能电离，则 {SO_{3}} 为非电解质，而 {KClO_{3}} 为电解质，故A错误；
B.用醋酸溶液滴定等浓度 {NaOH} 溶液，发生中和反应，若溶质为醋酸、醋酸钠可使溶液显中性， {25℃} 时溶液的 {pH=7}，故B正确；
C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {NaHCO_{3}} 溶液，有沉淀生成，无气体生成，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.1mol⋅L^{-1}KHS} 溶液中(呈碱性)，下列表达式不正确的是( )
A. {c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}
B. {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(S^{2-}) > c(H^{+})}
C. {c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)=0.1} {mol⋅L^{-1}}
D. {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}

A.} 溶液遵循电中性原则，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2} {c(S^{2-})}，故A正确；
B.溶液中存在水的电离，应存在 {c(H^{+}) > c(S^{2-})}，故B错误；
C. {0.1mol⋅L^{-1}KHS} 溶液中含有： {HS^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {H_{2}S}，由物料守恒可知 {c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)=0.1} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D.溶液中存在水的电离，并且 {HS^{-}} 水解程度大于 {HS^{-}} 电离程度，存在 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}，因水解程度较弱，则 {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈碱性的是( )
A. {pH=8} 的某电解质溶液
B. {c(OH^{-}) > 1×10^{-7}mol/L}
C. 溶液中含有 {OH^{-}}
D. 溶液中 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 没指明温度， {Kw} 不一定等于 {10^{-14}} 不能根据 {pH} 值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B.没指明温度， {Kw} 不一定等于 {10^{-14}} 不能根据 {c(OH^{-})} 浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C.任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小， {c(OH^{-}) > c(H^{+})} 溶液一定显碱性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是( )
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}
C. {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}
D. {NH_{4}^{+}+OH^{-}⇌NH_{3}↑+H_{2}O}

A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 属于碳酸氢根的电离方程式，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 水解生成 {Fe(OH)_{3}}，溶液显示酸性，所以其水解方程为： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故B正确；
C. {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}} 是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误；
D.铵根离子与氢氧根离子反应，所以 {NH_{4}^{+}+OH^{-}⇌NH_{3}↑+H_{2}O} 不是水解反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、环境等密切相关 {.} 下列叙述或做法正确的是( )
A. 玻璃钢、光导纤维都是复合材料
B. 生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理
C. 工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁
D. 工业上常用 {NaOH} 溶液在玻璃器皿上蚀刻标记

A.} 玻璃钢、光导纤维都是复合材料，故A错误；
B.焚烧垃圾会产生污染，一般采用深埋的方法处理生活垃圾，故B错误；
C.工业废水经严格处理后，不会产生污染，可用于城市道路的保洁，能节约水资源，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应非常缓慢，工业上常用 {HF} 溶液在玻璃器皿上蚀刻标记，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同位素的是( )
A. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
B. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl}
C. {{\,\!}^{14}N} 和 {{\,\!}^{14}C}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.H_{2}O} 和 {D_{2}O} 是化合物，不是同位素原子，故A错误；
B. {{\,\!}^{35}Cl} 和 {{\,\!}^{37}Cl} 都是氯元素组成的不同核素，互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{14}C} 不是同一种元素组成的核素，故C错误；
D. {O_{2}} 、 {O_{3}} 是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于硅的叙述牛，正确的是( )
A. 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

A.} 硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；
B.硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；
C.硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；
D.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；
故选： {D} ．
A.与氢气化合越容易，元素非金属性越强；
B.在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；
C.自然界中没有游离态的硅；
D.硅导电性介于导体与绝缘体之间．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 可发生反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是( )
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {R} 可能是金属
C. {R} 形成的单质在常温常压下一定是气体
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 {5}： {1}

A.} 最低价为 {-1} 价，则最外层电子数为 {7}，元素 {R} 位于周期表中第ⅤⅡ {A} 族，故A错误；
B.素 {R} 位于周期表中第ⅤⅡ {A} 族，只能是非金属，故B错误；
C.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D.由反应可知，生成 {3} {mol} {R_{2}} 中，还原剂 {(R^{-})} 与氧化剂 {(RO_{3}^{-})} 的物质的量比为 {5}： {1}，则氧化产物与还原产物的质量比为 {5}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )
A. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B. 硫酸铁易溶于水，可作净水剂
C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D. 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的 {PM2.5} 含量

A.} 沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，硅为良好的半导体材料，可以用于制造计算机芯片，故A错误；
B.硫酸铁易溶于水，电离产生的铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，所以可作净水剂，故B正确；
C.拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳，主要成分为 {Fe}，属于金属材料，故C正确；
D.烟花爆竹的燃放能够产生大量粉尘，减少烟花爆竹的燃放，可以减少粉尘的排放，有利于降低空气中的 {PM2.5} 含量，故D正确；
故选： {A} ．
A.二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳；
B.依据三价铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体解答；
C.拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳；
D.烟花爆竹的燃放能够产生大量粉尘；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是( )
A. 氯化铍是离子化合物
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C. {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {Be+2OH^{-}=BeO_{2}^{2-}+H_{2}↑}
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A.} 氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 反应生成氢气，则 {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {Be+2OH^{-}=BeO_{2}^{2-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不能发生剧烈，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论 {A} 将混有 {Ca(OH)_{2}} 杂质的 {Mg(OH)_{2}} 样品，放入水中搅拌成桨后加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去 {Mg(OH)_{2}} 样品中的 {Ca(OH)_{2}} {B} 取少量 {KClO_{3}} 晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液 检验 {KClO_{3}} 中的氯元素 {C} 向某溶液中滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 说明溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} {D} 向盛有 {1mL0.01mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液的试管中滴加 {5} 滴 {0.01mol⋅L^{-1}} 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 {0.01mol⋅L^{-1}NaI} 溶液，产生黄色沉淀 常温下 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去 {Mg(OH)_{2}} 样品中的 {Ca(OH)_{2}}，故A正确；
B.氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验 {KClO_{3}} 中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B错误；
C.白色沉淀不能为亚硫酸钡，在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在 {SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 {Ksp}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 和 {NaHSO_{3}} 都属于酸式盐，二者不发生反应
B. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致水呈酸性
C. 根据 {K_{sp}(CaCO_{3}) < K_{sp}(CaSO_{4})}，在生产中可用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，使之转化为疏松、易溶于酸的 {CaCO_{3}}
D. 中和 {100} {mL} {pH=l} 的醋酸和 {100} {mL} {pH=1} 的盐酸所消耗的 {NaOH} 的物质的量相等

A.NaHSO_{4}} 和 {NaHSO_{3}} 都属于酸式盐，二者能发生反应为 {NaHSO_{4}+NaHSO_{3}═Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}↑}，故A错误；
B.虽然 {95℃} 纯水的 {pH < 7}，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C.由于 {CaCO_{3}} 和 {CaSO_{4}} 二者是同种类型的难溶物(阳离子与阴离子之比都为 {1}： {1)}， {Ksp(CaCO_{3}) < Ksp(CaSO_{4})}，则可说明 {CaCO_{3}} 的溶解度小于 {CaSO_{4}}，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理锅炉水垢中的 {CaSO_{4}}，使之转化为疏松、易溶于酸的 {CaCO_{3}}，故C正确；
D. {HCl} 是强电解质，而醋酸是弱电解质，故等体积等 {pH} 的盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，即消耗氢氧化钠时醋酸消耗的多，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {lmo1CH_{4}} 中含有的电子数为 {9N_{A}}
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}S} 溶液中所含阴离子的数目大于 {0.1N_{A}}
C. {1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {2N_{A}}
D. {80℃} 时， {1LNaCl} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {1×10^{-7}N_{A}}

A.lmo1CH_{4}} 中含有的电子数为 {10N_{A}}，故A错误；
B.依据 {n=CV} 可知，溶液体积未知无法计算微粒个数，故B错误；
C. {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}} 的混合物中镁的化合价都为 {+2} 价， {1mol} 镁变成镁离子生成 {2mol} 电子，共失去 {2N_{A}} 个电子，故C正确；
D. {80℃} 时， {Kw} 未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度，无法计算氢氧根离子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A. {1} 个甲烷分子含有 {10} 个电子；
B.溶于体积未知；
C.镁与氧气或者氮气反应均生成二价镁离子；
D. {80℃} 时， {Kw} 未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A. 加热时有气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加 {BaCl_{2}} 稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

A.} 碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；
B.二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加 {BaCl_{2}} 稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；
D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液中，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，关于指定溶液说法正确的是( )
A. {pH=7} 的溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}}
B. {1} {mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为 {N_{A}}
C. {1} {mol/L} 的 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D. {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子方程式： {2Fe^{3+}+SO_{2}+4OH^{-}=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}

A.Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {1} {mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁得到聚集体，则得到分散质颗粒数小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {1} {mol/L} 的 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，故C正确；
D.铁离子能够氧化二氧化硫， {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液反应的离子方程式为： {SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是( )
A. 明朝的 {《} 本草纲目 {》} 记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露 {.} ”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯．
B. 汉朝的 {《} 淮南万毕术 {》} 、 {《} 神农本草经 {》} 记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆 {…} 能化铁为铜”都是指铜可以用铁来冶炼．
C. 晋代葛洪的 {《} 抱朴子 {》} 记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂 {(HgS)} 熔融成液态，冷却时重新结晶为 {HgS} 晶体．
D. 清初 {《} 泉州府志 {》} 物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 {.} ”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素．

A.} 白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；
B.得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B正确；
C.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故C错误．
D.黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列说法不正确的是( )
A. 已知 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 溶液中 {pH < 7}，则溶液中一定有： {c(H_{2}SO_{3}) < c(SO_{3}^{2-})}
B. {0.02} {mol/L} 的 {NaOH} 溶液与 {0.02} {mol/L} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液等体积混合液： {2c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H^{+})}
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则混合液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
D. 叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相近， {0.1} {mol⋅L^{-1}NaN_{3}} 水溶液中离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.} 已知 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 溶液中 {pH < 7}，溶液显酸性， {HSO_{3}^{-}} 电离大于其水解程度， {c(H_{2}SO_{3}) < c(SO_{3}^{2-})}，故A正确；
B. {0.02 mol/L} 的 {NaOH} 溶液与 {0.02mol/L} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液等体积混合液生成 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，所以得 {c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(OH^{-})}，故B错误；
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中电荷守恒： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则混合液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故C正确；
D.叠氮酸 {(HN_{3})} 与醋酸酸性相似，醋酸钠溶液呈碱性，则 {NaN_{3}} 水溶液呈碱性，存在 {c(Na^{+}) > c(N_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中， {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}②1s^{2}2s^{2}2p^{3}③1s^{2}2s^{2}2p^{2}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} 原子半径最大的是 {①}
B. 具有下列价电子排布式的原子中， {①3s^{2}3p^{1}} {②3s^{2}3p^{2}③3s^{2}3p^{3}} {④3s^{2}3p^{4}} 第一电离能最大的是 {③}
C. {①Na} 、 {K} 、 {Rb} {②N} 、 {P} 、 {As} {③O} 、 {S} 、 {Se} {④Na} 、 {P} 、 {Cl}，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 {④}
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能 {(kJ⋅mol^{-1})} 分别为 {738} 、 {1} {451} 、 {7} {733} 、 {10} {540} 、 {13} {630} 、 {17} {995} 、 {21} {703}，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 {X^{3+}}

A.} 核外电子排布： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{2}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}，则 {①} 为 {Si} 、 {②} 为 {N} 、 {③} 为 {C} 、 {④} 为 {S}，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Si > C > N}， {Si > S}，故 {Si} 原子半径最大，即 {①} 的原子半径最大，故A正确；
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，Ⅴ {A} 族 {3p} 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， {③ > ④ > ② > ①}，故B正确；
C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故 {①Na} 、 {K} 、 {Rb} 电负性依次减小， {②N} 、 {P} 、 {As} 的电负性依次减小， {③O} 、 {S} 、 {Se} 的电负性依次减小 {④Na} 、 {P} 、 {Cl} 的电负性依次增大，故C正确；
D.该元素第三电离能剧增，最外层应有 {2} 个电子，表现 {+2} 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 {X^{2+}}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取 {sp^{1}} 杂化
C. 硫原子和碳原子上都没有孤对电子
D. {SO_{2}} 为 {V} 形结构， {CO_{2}} 为直线形结构

A.} 二氧化碳中 {C} 原子价层电子对个数 {=2+ {4-2×2}{2}=2}，所以采用 {sp} 杂化，直线形结构，二氧化硫分子中 {S} 原子价层电子对个数 {=2+ {6-2×2}{2}=3}，所以采用 {sp^{2}} 杂化， {V} 形结构，故A错误；
B.二氧化硫分子中 {S} 原子价层电子对个数 {=2+ {6-2×2}{2}=3}，所以采用 {sp^{2}} 杂化，二氧化碳中 {C} 原子价层电子对个数 {=2+ {4-2×2}{2}=2}，所以采用 {sp} 杂化，故B错误；
C. {S} 原子有一个孤对电子， {C} 原子没有孤对电子，故C错误；
D. {SO_{2}} 采用 {sp^{2}} 杂化，为 {V} 形结构， {CO_{2}} 采用 {sp} 杂化，为直线形结构，故D正确；
最终答案：D