callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH.} 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11)(} )
A. 该消毒液可用 {NaOH} 溶液吸收 {Cl_{2}} 制备： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{‑}+H_{2}O}
B. 该消毒液的 {pH} 约为 {12}： {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}}
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 {HCl)} 混用，产生有毒 {Cl_{2}}： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. 该消毒液加白醋生成 {HClO}，可增强漂白作用： {CH_{3}COOH+ClO^{-}═HClO+CH_{3}COO^{-}}

A.} 消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
B.饱和 {NaClO} 溶液的 {pH} 约为 {11}，而消毒液的 {pH} 约为 {12}，因此溶液的 {pH} 主要不是由 {ClO^{-}} 的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
C.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生 {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.由于 {HClO} 酸性较弱，则 {NaClO} 可与醋酸反应生成 {HClO}，漂白性增强，故D正确。
故选： {B}。
某消毒液的主要成分为 {NaClO}，还含有一定量的 {NaOH}，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为 {84} 消毒液，含有 {NaClO}，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．
本题为 {2015} 年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列“油”中属于酯类的是( )
A. 豆油
B. 酱油
C. 煤油
D. 甘油

A.豆油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
B.酱油是由氨基酸、糖类、芳香酯和食盐的水溶液组成，故B错误；
C.煤油属于烃的混合物，不属于酯类，故C错误；
D.甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应 {NH_{4}^{+}+OH^{-} =NH_{3}↑+ H_{2}-O}
B. 过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O = HCO_{3}^{-}+HClO}
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入过量 {CH_{3}COOH} 溶液 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}= CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHSO_{3}} 溶液 {2HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}= BaSO_{3}↓+SO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应，离子方程式： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+HClO}，故B正确；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入过量 {CH_{3}COOH} 溶液，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHSO_{3}} 溶液，离子方程式： {HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能说明非金属性 {Cl > I} 的是( )
A. {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}
B. 稳定性： {HCl > HI}
C. 酸性： {HClO_{4} > HIO_{4}}
D. 酸性： {HClO_{3} > HIO_{3}}

A.} 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强， {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，说明氯气的氧化性大于 {I_{2}}，元素的非金属性 {Cl} 大于 {I}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性： {HClO_{4} > HIO_{4}}，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；
D.酸性： {HClO_{3} > HIO_{3}}，不能说明非金属性 {Cl > I}，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用与盐类的水解无关的是( )
A. 纯碱溶液可去除油污
B. {FeCl_{3}} 饱和溶液滴入沸水中制 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. {TiCl_{4}} 溶于大量水加热制备 {TiO_{2}}
D. 保存 {FeSO_{4}} 溶液时加入少量铁粉

A.去除油污利用的是 {CO_{3}^{2-}} 水解使溶液显碱性， {A} 不符合题意 {;}
B.制 {Fe(OH)_{3}} 胶体利用的是铁离子的水解， {B} 不符合题意；
C. {TiCl_{4}} 在水溶液中加热时先水解生成 {Ti(OH)_{4,}} 再受热分解生成 {TiO_{2}}， {C} 不符合题意；
D.保存 {FeSO_{4}} 溶液时加入少量铁粉是为了防止 {Fe^{2+}} 被氧化， {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键和化合物的说法中正确的是：
A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 化学键类型由元素类别决定
D. 两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键

A.化学键形成不一定有电子得失，例如没有化合价变化的化学反应中化学键形成没有电子得失，故A错误；
B.铝是金属元素，氯是非金属元素，但是氯化铝为共价化合物，故B错误；
C.金属元素与非金属元素形成化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，即化学键并不是只由元素类别决定，故C错误；
D.两种非金属元素形成 {AB} 型化合物，它一定含共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中发生如下反应： {4CO+2NO_{2}{催化剂}{\!=\!=\!=\!=\!=}4CO_{2}+N_{2}}。下列有关该反应的说法中正确的是
A. {NO_{2}} 被还原
B. {CO} 是氧化剂
C. {CO} 发生还原反应
D. {NO_{2}} 失去电子

A. {N} 元素在反应前后的化合价从 {+4} 价 {→0} 价，化合价降低，故反应物 {NO} {{\,\!}_{2}} 被还原是正确的，故A正确；
B. {CO} 在该反应中作还原剂，故B错误；
C. {CO} 中 {C} 元素反应前后的化合价从 {+2} 价 {→+4} 价，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D. {NO} {{\,\!}_{2}} 是氧化剂，在反应过程中得到电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaI} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HI}
B. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 混合气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液可得到 {BaSO_{3}} 和 {BaSO_{4}}
C. {FeCl_{3}} 能腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强
D. {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强

A.浓硫酸具有氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，故A错误；
B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氢离子和硝酸根离子，相当于硝酸，有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故二者生成沉淀均为硫酸钡，故B错误；
C.铁离子把铜氧化为铜离子，不能说明铁比铜金属性强，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 {P} 的非金属性强于 {Si}， {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} 比 {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 的酸性强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中常用 {FeS} 作沉淀剂除去工业废水中的 {Cu^{2+}}： {Cu^{2+}(aq)+FeS(s)⇌ CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，下列有关叙述中正确的是( )
A. {FeS} 的 {Ksp} 小于 {CuS} 的 {Ksp}
B. 达到平衡时 {c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}
C. 溶液中加入少量 {Na_{2}S} 固体后，溶液中 {c(Cu^{2+})} 、 {c(Fe^{2+})} 都增大
D. 该反应平衡常数 {K={K(FeS)}{K(CuS)} }

A.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以 {FeS} 的 {Ksp} 比 {CuS} 的 {Ksp} 大，故A错误；
B.该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；
C.溶液中加入少量 {Na_{2}S} 固体后，增大溶液中 {c (S^{2-})}，抑制溶解平衡，溶液中 {c (Cu^{2+})} 、 {c (Fe^{2+})} 都减小，故C错误；
D.反应的平衡常数 {K={c(F{e}^{2+})}{c(C{u}^{2+})} ={c(F{e}^{2+})·c({S}^{2-})}{c(C{u}^{2+})c({S}^{2-})} ={K(FeS)}{K(CuS)} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z}， {W} 为四种短周期元素，已知 {X} 、 {Z} 同主族， {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{+}} 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性： {HX > HZ}
B. 原子半径： {W > Y > Z > X}
C. 阴离子的还原性： {X^{-} > Z^{-}}
D. 金属性： {Y > W}

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性： {F > Cl}，故稳定性： {HX < HZ}，故A错误；
B.原子半径： {Na > Mg > Cl > F}，即 {W > Y > } {X} { > } {Z}，故B错误；
C.阴离子的还原性： {Cl} {{\,\!}^{-\;}} { > F} {{\,\!}^{-}}，即 {X^{-\;} > Z^{-}}，故C正确；
D.金属性： {Na > Mg}，即 {Y < W}，故D正确。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法不正确的是
A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有 {18} 个纵行 {16} 个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和 {0} 族
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 周期表中，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强

A.非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素远多于非金属元素，故A错误；
B.元素周期表有 {18} 个纵行，分列 {16} 个族，即 {7} 个主族和 {7} 个副族、ⅤⅢ族和 {0} 族，故B正确；
C.元素周期表有七个周期，一、二、三周期为短周期，其它为长周期，故C正确；
D.周期表中，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是( )
A. 非电解质： {CO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、无水乙醇
B. 电解质： {Na_{2}O_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {NH_{3}}
C. 碱：烧碱、纯碱、氨水
D. 混合物：稀硫酸、淀粉溶液、氢氧化铁胶体

A. {Cl_{2}} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{3}} 是非电解质，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C错误；
D.稀硫酸、淀粉溶液、氢氧化铁胶体 均属于混合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A. 用 {100mL} 量筒量取 {5.2mL} 稀硫酸
B. 用碱式滴定管量取 {20.10mL} 溴水
C. 用托盘天平称取 {8.56g} 食盐
D. 用 {250mL} 容量瓶配制 {230mL0.2} {mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液

A.} 量取 {5.2mL} 的稀硫酸，选用 {100mL} 量筒误差大，应选用 {10mL} 量筒，故A错误；
B.单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取 {20.10mL} 溴水，故B错误；
{250mL} 容量瓶能配制 {250mL0.2mol/L} 的氢氧化钠溶液，故B正确；
C.托盘天平能准确到 {0.1g}，用托盘天平不能称取 {8.56g} 食盐，故C错误；
D.先用 {250mL} 容量瓶能配制 {250mL0.2mol/L} 的氢氧化钠溶液，然后取 {230mL0.2} {mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液即可，故D正确；
故选： {D}；
A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
B、根据单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；
C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D、根据容量瓶的使用规则进行解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于卤素的下列叙述正确的是 ( )
A. 随着核电荷数增加，单质熔沸点降低
B. 卤素只以化合态存在于自然界中
C. 随着核电荷数增加，单质氧化性增强
D. 单质与水反应，均可用 {X_{2}+ H_{2}O === HX + HXO} 表示

A.随着核电荷数增大，单质的相对分子质量最大，分子间作用力最大，单质的熔沸点升高，故A错误；
B.卤素原子最外层有 {7} 个电子，极易得电子生成 {8} 电子稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其它物质反应，导致卤素只以化合态存在于自然界中，故B正确；
C.随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D.氟气与水反应生成氧气，其它单质与水反应，均可用通式 {X_{2}+H_{2}O═HX+HXO} 表示，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“焰色反应”说法正确的是( )
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. {NaCl} 与 {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

A.不是所有非金属单质燃烧时火焰均为无色，如非金属单质硫在氧气中燃烧，产生了蓝紫色的火焰，故A错误；
B. {NaCl} 与 {Na_{2}CO_{3}} 灼烧时火焰均显黄色，故B正确；
C.只有含钾元素的物质进行焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D.部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在 {pH < 5} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. 在酸性且为无色透明的溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}
D. 在滴加石蕊变蓝的溶液中： {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}

A. {pH} { < 5} 溶液显酸性， {H^{+}} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 离子能结合生成弱电解质醋酸，则不能共存，故A错误；
B.铁离子与碘离子发生氧化还原反应、铁离子与 {SCN} {{\,\!}^{-}} 生成络合物，不能共存，故B错误；
C.无色透明的溶液中不含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.在碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. {HBrO_{4} < HIO_{4}}
B. {H_{2}SO_{4} < H_{3}PO_{4}}
C. {HClO_{3} < HClO}
D. {H_{2}SO_{4} > H_{2}SO_{3}}

A.同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，为： {HBrO} {4} { > HIO} {4}；故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {S > P}，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 {H} {2} {SO} {4} { < H} {3} {PO} {4}，故B错误；
C.同种元素的低价氧化物的水合物的酸性弱于高价氧化物水合物的酸性，为： {HClO} {3} { > HClO}；故C错误；
D.同种元素的低价氧化物的水合物的酸性弱于高价氧化物水合物的酸性，为： {H} {2} {SO} {4} { > H} {2} {SO} {3}；故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1molＮaHSO_{4}} 熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 {3N_{A}}
B. {0.1 mol NO} 和 {0.1 molO_{2}} 充分反应，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}
C. 常温下， {1 L pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有的氢原子数目小于 {0.1N_{A}}
D. {100g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇溶液中含有的氢原子数目为 {6N_{A}}

A. {1molNaHSO} {{\,\!}_{4}} 熔化时电离出来的离子总数均为 {2N} {{\,\!}_{A,}} 溶于水时电离出来的离子总数均为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {0.1molNO} 和 {0.1molO} {{\,\!}_{2}} 充分反应，由于 {NO} 少量，按照 {NO} 计算可得，转移的电子数目为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.常温下，依据 {PH} 值的定义， {1L pH=2} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液中含有的氢离子数目等于 {0.01N} {{\,\!}_{A}}，醋酸是弱酸，绝大多数以醋酸分子存在，故C错误；
D. {100g} 质量分数为 {46％} 的乙醇溶液中含有的氢原子数目为 {6N_{A}}，由于没有计算 {H_{2}O} 的氢原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )
A. 催化剂能改变化学反应的速率
B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}
C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
D. 当化学反应达到最大限度时， 各反应物的转化率达到了最大，即使改变条件也无法增大各反应物的转化率

A.使用催化剂改变反应历程，改变反应速率，故A正确；
B.可逆反应具有不完全性，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故B正确；
C.压缩体积增大压强，反应物浓度增大，反应加快，故C正确；
D.当化学反应达到最大限度时， 各反应物的转化率达到了最大，但改变条件，平衡发生移动，反应物的转化率可以改变，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含 {Fe^{3+}} 的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有 {Cu^{2+}} 存在，下列说法错误的是( )
A. 容器中已肯定无 {Fe} 粉存在
B. 容器中肯定无 {Cu} 粉存在
C. 溶液中 {Fe^{2+}} 比 {Cu^{2+}} 多
D. 溶液中可能存在 {Fe^{3+}}

A.容器中已肯定无 {Fe} 粉存在，A正确；
B.容器中肯定无 {Cu} 粉存在，不能判断，B错误；
C.根据反应方程式可知，溶液中 {Fe^{2+}} 比 {Cu^{2+}} 多，C正确；
D.溶液中可能存在 {Fe^{3+}}，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 {K2Cr_{2}O} 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 {Cr^{3+}}。与此测定原理有关的乙醇的性质是
A. 乙醇有可燃性
B. 乙醇有还原性
C. 乙醇密度比水小
D. 乙醇有氧化性

A.乙醇的可燃性与测定原理无关，故A错误；
B.乙醇分子中含有羟基，具有还原性， {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的 {Cr^{3+}}，与测定原理有关，故B正确；
C.乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关，故C错误；
D. {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的 {Cr^{3+}}，证明乙醇的还原性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，物质的量浓度均为 {0.1mol·L^{-1}} 的 {①Na_{2} CO_{3}} 溶液、 {②CH_{3}COONa} 溶液、 {③NaOH} 溶液各 {25 mL}，下列说法正确的是 ( )
A. {3} 种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ② > ①}
B. 若将 {3} 种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {②}
C. 若分别加入 {25mL0.1mol·L-1} 盐酸后， {pH} 最大的是 {①}
D. 若升高温度，则 {②} 的 {pH} 减小

A.等浓度时强碱的 {pH} 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以 {3} 种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ① > ②}，故A错误；
B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {③}，故B错误；
C.等体积等浓度混合后， {①} 中溶质为 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl}， {②} 中溶质为 {NaCl} 、 {CH_{3}COOH}， {③} 中溶质为 {NaCl}，而 {HCO_{3}^{-}} 离子水解显碱性，所以 {pH} 最大的是 {①}，故C正确；
D.水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强， {pH} 增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {1mol} 某气体的体积是 {22.4L}，该气体所处的状况不一定是标准状况．
B. 非标准状况下， {1molO_{2}} 的体积必定不是 {22.4L}
C. 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为 {22.4L}
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

A.因为气体受温度和压强的共同影响， {1mol} 某气体的体积是 {22.4L}，该气体所处的状况不一定是标准状况，故A正确；
B.非标准状况下， {1molO_{2}} 的体积可能是 {22.4L}，故B错误；
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质可能不是气体，所以在标准状况下的体积不一定为 {22.4L}，故C错误；
D.任何气体单质的组成不同，相同物质的量的气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，对于可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)}，若 {X}， {Y}， {Z} 的起始浓度分别为 {c} {{\,\!}_{1}}， {c} {{\,\!}_{2}}， {c} {{\,\!}_{3}(} 均不为零)，达到平衡时， {X}， {Y}， {Z} 的浓度分别为 {0.1 mol·L^{-1}} 、 {0.3 mol·L^{-1}} 、 {0.08 mol·L^{-1}}，则下列判断正确的是( )
A. {c} {{\,\!}_{1}∶} {c} {{\,\!}_{2}=3∶1}
B. 平衡时， {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {2∶3}
C. {c} {{\,\!}_{1}} 的取值范围为 {0 mol·L^{-1} < } {c} {{\,\!}_{1} < 0.14 mol·L^{-1}}
D. {X}， {Y} 的转化率不相等

A.设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {c_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c_{3}}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.1moL/L 0.3mol/L} {0.08mol/L}
则： {c_{1}}： {c_{2}=(x+0.1moL/L)}： {(3x+0.3mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B错误；
C.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < c_{1}}，如反应向逆反应分析进行，则 {c_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < c_{1} < 0.14mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时，几种难溶电解质的溶度积常数 {Ksp} 如表所示：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 难溶电解质 {AgCl} {AgBr} {AgI} {Ag_{2}SO_{4}} {Ag_{2}CrO_{4}} | | | | | |
| {Ksp} {1.8×10^{-10}} {5.4×10^{-13}} {8.5×10} {{\,\!}^{-17}} {1.4×10^{-5}} {1.12×10^{-12}} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B. 将等体积的 {2×10^{-4}} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液和 {4×10^{-5}mol/L} 的 {K_{2}CrO_{4}} 溶液混合，没有 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀产生
C. 向 {AgCl} 的悬浊液中滴加饱和 {NaBr} 溶液不能得到黄色 {AgBr}
D. 向 {100} {mL} {0.02mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中加入 {100mL0.02mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成

A.对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；
B.由离子的浓度可知， {(10^{-4})^{2}×(10^{-5})=10^{-13} < Ksp=1.12×10^{-12}}，所以没有 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀产生，故B正确；
C.由表格中的 {Ksp} 可知， {1.8×10^{-10} > 8.5×10^{-17}}，则 {AgI} 的溶度积比 {AgCl} 小，所以向 {AgCl} 的悬浊液中滴加 {NaI} 的饱和溶液可以得到黄色 {AgI} 悬浊液，故C错误；
D.由离子浓度可知， {0.01×(0.01)^{2}=10^{-6} < Ksp=1.4×10^{-5}}，则没有白色沉淀生成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氧化铜与盐酸反应 {O^{2―}+2H^{+}=H_{2}O}
B. 碳酸氢钠溶于盐酸： {HCO_{3}^{-}+ H^{+} = H_{2}O + CO_{2}↑}
C. 硫酸氢钠溶液与 {NaOH} 溶液混合： {HSO_{4}^{-}+ OH^{-}= H_{2}O + SO_{4}^{2-}} {{\,\!}^{\;\;}}
D. 石灰石溶于硝酸： {CO_{3}^{2-}+ 2H^{+} = H_{2}O+ CO_{2}↑}

A.氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为： {CuO+2H^{+}═H_{2}O+Cu^{2+}}，故A错误；
B.碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.硫酸氢钠溶液与 {NaOH} 溶液混合，正确的离子方程式为： {HSO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.1000mol⋅L^{-1}} 标准 {NaOH} 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
A. 酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁 {2～3} 次
B. 应该选择酚酞作指示剂
C. 滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D. 锥形瓶未干燥，会引起实验误差

A.滴定管需要润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响滴定结果，故A错误；
B.用 {0.1000mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 标准 {NaOH} 溶液测定食醋中醋酸，恰好反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；
C.滴定时已经应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
D.锥形瓶未干燥，不会引起实验误差，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D. 除了氧元素和氟元素，主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

A.同一周期元素的原子，半径越小，原子核对核外电子吸引能力越强，原子越不容易失去电子，故A错误；
B.同周期中Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，不是同周期，则不一定，如金属性 {Ca > Na}，故B错误；
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气氧化性硫的强，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱，故C正确；
D. {O} 、 {F} 元素没有正化合价，除 {O} 、 {F} 元素外，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应： {N_{2}(g) + 3H_{2}(g) {⇌}{} 2NH_{3}(g)}，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度相等
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 在容器中共存
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度均不再变化

A.达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 与 {NH_{3}} 的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否反应已经化学达到平衡状态，故B错误；
C.反应开始后， {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 在容器中共存，但不能说明达到化学平衡状态，故C错误；
D.各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关水处理方法不正确的是
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{+}} 等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度 {{NH}_{4}^{{+}}} 的废水并回收利用氨

A.石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；
B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{+}} 反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；
D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的 {NH_{4}^{+}} 的废水并回收利用氨，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 能溶于水，水溶液能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
B. {NaCl} 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. {H_{2}SO_{4}} 在电流作用下在水中电离出 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}
D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 溶于水产生的亚硫酸能导电，所以亚硫酸是电解质，而 {SO} {{\,\!}_{2}} 不电离，故A错误；
B.氯化钠水溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 {Na} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}}，所以氯化钠是电解质，故B正确；
C.硫酸的电离是不要电流的，故C错误；
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，产生了导电的离子，所以溶液的导电能力增强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于同系物的说法错误的是( )
A. 具有相同的实验式
B. 符合同一通式
C. 相邻的同系物分子组成上相差一个 {CH_{2}} 原子团
D. 化学性质相似，物理性质随碳原子数的增加有规律变化

A.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，氮实验式不同，故A错误；
B.同系物分子式通式相同，故B正确；
C.结构相似，分子组成上相差一个或若干个“ {CH_{2}} ”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；
D.同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，均属于共价化合物且化学键类型完全相同的是( )
A. {HCl} 和 {NH_{4}NO_{3}}
B. {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. {MgO} 和 {CCl_{4}}
D. {N_{2}} 和 {H_{2}}

A. {HCl} 分子中氢原子和氯原子之间只存在极性共价键， {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮和氢之间存在极性共价键，硝酸根离子中氮和氧之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}S} 分子中硫原子和氢原子之间存在极性共价键， {CO_{2}} 分子中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，均属于共价化合物，故B正确；
C. {MgO} 中镁离子和氧离子之间存在离子键， {CCl_{4}} 分子中碳原子和氯原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {N_{2}} 中氮原子之间存在非极性共价键， {H} {{\,\!}_{2}} 中氢原子之间存在非极性共价键，但是 {N} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 都是单质，不是共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打-- {NaHCO_{3}}
B. 胆矾-- {CuSO_{4}}
C. 磁性氧化铁-- {Fe_{3}O_{4}}
D. 生石灰-- {CaCO_{3}}

A.} 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 {Na_{2}CO_{3}}， {NaHCO_{3}} 的俗称是小苏打，故A错误；
B.胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体， {CuSO_{4}} 为白色粉末，故B错误；
C.磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，其化学式为： {Fe_{3}O_{4}}，故C正确；
D.氧化钙的俗名为生石灰，其正确的化学式为 {CaO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效多功能水处理剂 {.} 一种制备 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}} {═} {2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，下列说法中不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 在上述反应中只作氧化剂
B. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
C. {Na_{2}FeO_{4}} 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D. {2 mol FeSO_{4}} 发生反应时，共有 {10 mol} 电子发生转移

A. {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. {FeSO_{4}→Na_{2}FeO_{4}}， {Fe} 的化合价升高， {Na_{2}FeO_{4}} 是氧化产物， {Na_{2}O_{2}→Na_{2}FeO_{4}}， {O} 元素化合价降低， {Na_{2}FeO_{4}} 是还原产物，故B正确；
C. {Na} {2} {FeO} {4} 处理水时，具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，故C正确；
D.反应中化合价升高的元素有 {Fe}，由 {+2} 价 {→+6} 价，化合价升高的元素还有 {O} 元素，由 {-1} 价 {→0} 价， {2 mol FeSO_{4}} 发生反应时，共有 {2 mol×4+1 mol×2=10 mol} 电子转移，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于烃的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}OH}
B. {CH_{3}Cl}
C. {C_{2}H_{2}}
D. {CO_{2}}

A.CH_{3}CH_{2}OH} 分子中含有羟基，属于烃的衍生物，故A错误；
B. {CH_{3}Cl} 为卤代烃，属于烃的衍生物，故B错误；
C. {C_{2}H_{2}} 分子中只含有 {C} 、 {H} 元素，属于烃，故C正确；
D. {CO_{2}} 为无机物，不属于烃，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O {电解}{=} 2Cu↓+O_{2}↑+4H^{+}}
B. {0.01mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+A{{l}^{3+}}+2SO_{4}^{2-}+2B{{a}^{2+}}+4O{{H}^{-}}=2BaS{{O}_{4}} +Al{{( OH )}_{3}} +N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O}
C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： {2AlO_{2}^{-}+C{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}O=2Al{{( OH )}_{3}} +CO_{3}^{2-}}
D. {NaClO} 溶液和 {FeCl_{2}} 溶液混合： {2ClO^{-}+Fe^{2+}+2H_{2}O=Fe(OH)_{2}↓+2HClO}

A. 铜在阳极时，阳极反应为铜溶 {Cu-2e-=Cu2+}，阴极反应为 {Cu2+ +} {2e-=} {2Cu}，故A错误；
B. {0.01mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与 {0.02mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液等体积混合：
{NH_{4}^{+}+A{l}^{3+}+2SO_{4}^{2−}+2B{a}^{2+}+4O{H}^{−}=2BaS{O}_{4}↓+Al{(OH)}_{3}↓+N{H}_{3}⋅{H}_{2}O }；故B正确；
C.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： {AlO_{2}^{−}+C{O}_{2}+2{H}_{2}O=Al{(OH)}_{3}↓+HCO_{3}^{−} }；故C错误；
D.氢氧化亚铁有还原性，次氯酸有氧化性，二者继续反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述，正确的是
A. 构成单质分子的粒子中一定含有化学键
B. 离子化合物在熔融状态下能导电
C. 共价键只存在于共价化合物和离子化合物
D. 化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

A.构成单质分子的粒子中不一定都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B.离子化合物在熔融状态下能导电，故B正确；
C.共价键可以存在于共价化合物和离子化合物，也可以存在单质分子中，如 {H_{2}} 、 {Cl_{2}} 等，故C错误；
D.化学键只存在于相邻原子间，不是存在于相邻分子间的相互作用，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的下列性质按 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 顺序递增的是( )
A. 最高正化合价
B. 非金属性
C. 电子层数
D. 原子半径

A.O} 、 {F} 没有正价， {C} 、 {N} 的最高正价分别为 {+4} 、 {+5}，故A错误；
B.同周期，从左向右非金属性增强，则按 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 顺序非金属性递增，故B正确；
C. {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 位于同周期，电子层数相同，故C错误；
D.同周期，从左向右原子半径减小，则按 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 顺序原子半径递减，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大，其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同。 {X} 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 {Y} 的单质，而 {Z} 与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
B. 由 {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素组成的化合物，它们分子之间一定能形成氢键
C. {W} 与 {Y} 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点总高于由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点

A. {X} 为 {C}， {Y} 为 {N}，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {C > N}， {Z} 为 {Ne}，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B.当氢连在碳上面时，没有氢键，故B错误；
C. {W} 与 {Y} 可形成 {N_{2}H_{4}} 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D. {W} 为 {H} 元素， {X} 为 {C} 元素， {Y} 为 {N} 元素， {C} 和 {H} 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数 {a > b > c > d}
B. 离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W < Y < Z}

A.质子数 {d > c}，故A错误；
B.离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.氢化物稳定性应为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D.原子半径大小关系应为 {X > W}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A. {{MgC}l_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {NH_{4}{Cl}}
D. {C_{2}H_{2}}

A.氯化镁中镁离子和氯离子形成离子键，只含离子键，故A错误；
B.氨气中 {N} 原子和 {H} 原子形成极性共价键，只含共价键，故B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C正确。
D.乙炔中 {C} 原子和 {H} 原子形成极性共价键， {C} 原子和 {C} 原子之间形成非极性共价键，只含共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 与 {W} 同主族， {X} 、 {W} 的单质在标准状况下的状态不同。 {Y} 是空气中含量最高的元素， {Z} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Z^{2-}} 与 {W^{+}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序： {r} {(W) > } {r} {(Z) > } {r} {(Y) > } {r} {(X)}
B. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. 化合物 {X_{2}Z_{2}} 与 {W_{2}Z_{2}} 所含化学键类型完全相同

A.同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径 {r(Na) > r(N) > r(O) > r(H)}，故A错误；
B. 由 {X(H)} 、 {Y(N)} 、 {Z(O)} 三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故B正确；
C.非金属性 {Z(O) > Y(N)}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {NH_{3}}，故C错误；
D.化合物 {H_{2}O_{2}} 含有共价键，而 {Na_{2}O_{2}} 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 两种烃，它们碳的物质的量的分数相同，关于 {A} 和 {B} 关系的叙述中正确的是 ( )
A. 一定是同分异构体
B. 最简式一定相同
C. 不可能是同系物
D. 各 {1 mol} 烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等

A、 {B} 两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、 {B} 两种烃的最简式相同 {.} 最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；最简式相同结构不一定相似，含有的官能团种类不一定相同，可能互为同系物，也可能不是同系物。
A. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如乙炔与苯，故A错误；
B. {A} 、 {B} 两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、 {B} 两种烃的最简式相同，故B正确；
C. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故C错误；
D. {A} 、 {B} 两种烃的最简式相同，分子式不一定相同， {A} 和 {B} 各 {1mol} 完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，如乙炔与苯等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A. 食醋中含有 {3％～5％} 的乙酸
B. 黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
C. 与甲酸甲酯互为同分异构体
D. 通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

A.食醋中含有乙酸，用作调味品，故A正确；
B.黄酒中含有乙醇，可被氧化生成乙酸，所以黄酒变酸，故B正确；
C.乙酸与与甲酸甲酯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，不能得到乙酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，现取三份各 {200mL} 溶液进行如下实验：
 {(1)} 第一份加入 {AgNO_{3}} 溶液有沉淀产生
 {(2)} 第二份加足量 {NaOH} 溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体 {0.06mol} 
 {(3)} 第三份加足量 {BaCl_{2}} 溶液后，得干燥沉淀 {12.54g}，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 {4.66g} ．
根据上述实验，下列推测正确的是( )
A. 依据电荷守恒，推测一定存在 {K^{+}} 和 {NH_{4}^{+}}
B. {200mL} 溶液中含 {0.02mol CO_{3}^{2-}}
C. {Ba^{2+}} 一定不存在， {Mg^{2+}} 可能存在
D. {4.66g} 沉淀中含 {BaCO_{3}} 和 {BaSO_{4}}

A.依据电荷守恒，推测一定存在 {K^{+}} 和 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.通过以上分析可知， {200mL} 溶液中含 {0.04molCO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.一定没有的离子为 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}}，故C错误；
D.不溶于盐酸的 {4.66g} 为硫酸钡，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 化学研究的主要目的就是认识分子
B. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
D. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

A.化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫提出元素周期律，为近代化学的发展奠定了基础，故B错误；
C.化学研究不会造成严重的污染，化学能为解决环境问题提供有力保障，故C错误；
D.化学家可以通过合成的手段制造自然界不存在的物质，目前每年有大量新物质被人工合成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 主要化合价 {+2} {+3} {+6-2} {+7-1} {-2} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.099} {0.074} | | | | | |
A. {L} 、 {M} 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时， {M} 的单质反应更剧烈
B. {M} 与 {T} 形成的化合物能和强酸、强碱反应
C. {L} 与 {R} 两元素形成的化合物中含有共价键
D. {Q} 、 {T} 两元素的氢化物热稳定性比较： {Q} 的氢化物大于 {T} 的氢化物

A. {Mg} 比 {Al} 活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；
B. {M} 与 {T} 形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；
C. {L} 与 {R} 两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关苯分子中的化学键描述正确的是
A. 苯分子中碳原子与氢原子是通过 {π} 键结合
B. 苯分子中共有 {12} 个 {σ} 键，三个 {π} 键
C. 苯分子中共有 {12} 个 {σ} 键，一个大 {π} 键
D. 苯分子中碳原子之间只有 {σ} 键，没有 {π} 键

A.苯分子中碳原子与氢原子是通过 {σ} 键结合，故A错误；
B.苯分子中共有 {12} 个 {σ} 键，一个大 {π} 键，故B错误；
C.苯分子中共有 {12} 个 {σ} 键，一个大 {π} 键，故C正确；
D.苯分子中碳原子之间只有 {σ} 键，有一个大 {π} 键，故D错误。
最终答案：C