callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：粉末状试样 {A} 是由等物质的量的 {MgO} 和 {Fe_{2}O_{3}} 组成的混合物 {.} 进行如下实验： {①} 取适量 {A} 进行铝热反应，产物中有单质 {B} 生成； {②} 另取 {20g} {A} 全部溶于 {0.15L} {6.0mol/L} 盐酸中，得溶液 {C}； {③} 将 {①} 中得到的单质 {B} 和溶液 {C} 反应，放出 {X L(} 标况)气体，同时生成溶液 {D}，还残留有固体物质 {B}；请判断： ( )
A. {①} 中会发生反应： {2Al+3 MgO{高温}{=} Al_{2}O_{3}+ 3Mg}
B. 用 {KSCN} 溶液检验 {D} 时，溶液 {D} 变为红色
C. {X=1.12}
D. 若溶液 {D} 的体积仍视为 {0.15L}，则该溶液中 {c(Fe^{2+})} 为 {2mol/L}

A.镁元素的活动性强于铝，所以单质铝不能置换镁，A错误；
B. {B} 是单质 {Fe}，既然存在铁单质，肯定不存在铁离子，用 {KSCN} 溶液检验，不会产生红色溶液，B错误；
C.设 {20gA} 中和 {Fe} {2} {O} {3} 的物质的量是 {amol}，得到方程式：
{40a+160a=20}，
得到 {a=0.1mol}，
{0.15L} {6.0mol/L} 盐酸中含有 {n(HCl)=0.15L×6mol/L=0.9mol }，
{0.1molMgO} 反应消耗 {HCl0.2mol}， {0.1mol} {Fe_{2}O_{3}} 消耗 {HCl0.6mol}，
剩余 {HCl0.9-0.2-0.6=0.1mol}，与足量的单质铁反应，生成氢气是 {0.05mol}，体积是 {0.05mol×22.4L/mol=1.12L }，C正确；
D.根据上述计算，溶液 {D} 中氯离子守恒，仍然是 {0.9mol}，其中有 {0.2molCl^{-}} 来自于氯化镁， {0.7mol} 来自于氯化亚铁，则
{c(Fe^{2+})={0.7mol}{2×0.15L}= {7}{3} mol}，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的叙述正确的是( )
A. 从溴水中提取溴可用植物油做萃取剂
B. 植物油和矿物油属于同种物质
C. 油脂不是单位质量产生能量最高的营养物质
D. 生产盐酸和人造脂肪可以用氢气做原料

A.溴在植物油中的溶解度较小，不能做萃取剂，故A错误；
B.植物油是高级脂肪酸甘油酯，矿物油是烷烃类的混合物，二者不属于同种物质，故B错误；
C.油脂是单位质量产生能量最高的营养物质，故C错误；
D.生产盐酸和人造脂肪可以用氢气做原料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料
C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D. 维生素 {C} 又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，具有酸性和还原性。

A.由于金属的主要腐蚀是电化学腐蚀，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，故A正确；
B.塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料，符合题意，故B正确；
C.必需氨基酸不能通过人体自身合成，必需氨基酸有 {8} 种，包括赖氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸、缬氨酸、色氨酸和 苯丙氨酸，故C错误；
D.维生素 {C} 又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，具有酸性和还原性，符合维生素 {C} 的性质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A. 氢氧化铝：中和过多胃酸
B. 阿司匹林：消炎抗菌
C. 青霉素：解热镇痛
D. 医用碘酒：人体补碘

A、氢氧化铝可中和过多胃酸，故A正确；
B、阿司匹林是解热镇痛药，故B错误；
C、青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；
D、医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 {SO_{2}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 反应得到 {BaSO_{3}} | | | |
| {B} 向溴水中通入二氧化硫气体 溶液颜色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
| {C} 将稀硫酸滴入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中产生的气体通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性 {S > C > Si} | | | |
| {D} 将少量氯水滴在淀粉 {-KI} 试纸上 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 氯气既有氧化性又有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 溶于水，有 {H^{+}} 和 {SO_{3}^{2-}} 生成，氢离子和硝酸根离子，相当于有了硝酸， {SO_{3}^{2-}} 被氧化为 {SO_{4}^{2-}}，白色沉淀是 {BaSO_{4}} 沉淀，故A错误；
B.向溴水中通入二氧化硫气体，溶液颜色褪去，发生氧化还原反应，二氧化硫为还原剂，是因为 {SO_{2}} 具有还原性，故B错误；
C.由于强酸可制弱酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则此元素非金属性越强，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，碳元素对应的是碳酸，硅对应的是硅酸，故C正确；
D.试纸中间褪色是因为生成的次氯酸具有氧化性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )
A. 离子化合物可能含共价键
B. 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C. {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧的生成物含离子键
D. 水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如 {KOH} 中含离子键和 {O-H} 共价键，故A正确；
B.全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐中均为非金属元素，故B错误；
C. {Na} 在 {Cl} {2} 中燃烧的生成物是氯化钠，氯化钠含离子键，故C正确；
D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是
A. 苯(苯酚)：溴水，过滤
B. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
C. 溴乙烷(乙醇)：水，分液
D. 苯(溴)：稀 {NaOH} 溶液，分液

A.加入溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯混溶，不能将杂质除去，应用 {NaOH} 溶液分离，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠反应，而 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，故能用饱和碳酸钠溶液分离，故B正确；
C.溴乙烷和水互不相溶，乙醇和水混溶，可用水多次萃取分离，故C正确；
D.单质溴能与 {NaOH} 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能 {NaOH} 溶液反应也不溶于 {NaOH} 溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A. {CH_{4}}
B. {NH_{4}^{+}}
C. {NH_{2}^{-}}
D. {Cl^{-}}

A.甲烷分子中质子数是 {10}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B.铵根离子中质子数是 {11}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C. {NH_{2}^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
D.氯离子中质子数是 {17}，电子数是 {18}，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 在铁参与的反应中， {5.6g} 铁完全反应失去的电子数一定为 {0.3N_{A}}
B. {1molNa_{2}O} 和 {1molNa_{2}O_{2}} 中，含阴离子的数目均为 {N_{A}}
C. 将含 {N_{A}} 个 {Ca^{2+}} 的 {CaO} 投入 {1L} 水中，所得溶液中 {Ca^{2+}} 的物质的量浓度为 {1mol·L^{-1}}
D. 将 {22.4 L Cl_{2}} 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 {N_{A}}

A.在铁参与的反应中， {5.6g} 铁可能反应生成二价或三价，完全反应失去的电子数不一定为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1molNa_{2}O} 和 {1molNa_{2}O_{2}} 中，含阴离子的数目均为 {N_{A}}，过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，故B正确；
C.将含 {N_{A}} 个 {Ca^{2+}} 的 {CaO} 投入 {1L} 水中，由于不知道溶液的体积，故溶液中 {Ca^{2+}} 的物质的量浓度无法求出，故C错误；
D.将 {22.4 L Cl_{2\;}} 不一定是标况下，物质的量不可求，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学试剂贮存方法正确的是 ( )
A. 稀硫酸贮存有铁制容器中
B. 用作感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 金属钠保存在煤油中

A.稀硫酸贮放在铁制容器中， {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 生成的硫酸亚铁易溶于水，被腐蚀，故A错误；
B.溴化银见光易分解，见光易分解的物质放在棕色瓶中，故B错误；
C.烧碱能和玻璃的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，会使瓶塞打不开，故应盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D.钠与空气中氧气及水反应，故应当隔绝空气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是( )
A. 容量瓶
B. 分液漏斗
C. 烧杯
D. 酸式滴定管

A.容量瓶用来配制一定浓度的溶液，应检漏，故A错误；
B.分液漏斗用来分离互不相溶的液体，应检漏，故B错误；
C.烧杯用来盛装液体，只要不破裂就不漏水，无需检漏，故 {C} 正确；
D.酸式滴定管是带有玻璃活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A. {Ca(OH)_{2}⇌Ca^{2+}+2OH^{-}}
B. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {H_{2}CO_{3}⇌2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为 {Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2OH^{-}}，故A错误；
B.碳酸氢钠是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 的熔点分别为 {2800℃} 、 {604℃}，将 {MgO} 、 {MgCl_{2}} 加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 {MgCl_{2}}，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A. 海水 { []{氢氧化钠溶液} Mg(OH)_{2} []{电解} Mg}
B. 海水 { []{盐酸} } {MgCl_{2}} 溶液 {→MgCl_{2}} 晶体 {→MgCl_{2}} 熔融 { []{电解} Mg}
C. 海水 { []{石灰乳} Mg(OH)_{2} []{ } MgO []{电解} Mg}
D. 海水 { []{石灰乳} Mg(OH)_{2} []{盐酸} MgCl_{2}} 溶液 {→MgCl_{2}} 晶体 {→MgCl_{2}} 熔融 { []{电解} Mg}

A.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁， {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故A错误；
B.海水中加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但 {MgO} 的熔点为 {2800℃} 、熔点高，电解时耗能高，工业上，电解熔融 {MgCl_{2}} 冶炼金属镁，故C错误；
D.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成 {MgCl_{2}}，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {C_{3}H_{8}}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{2}H_{4}Br_{2}}
D. {C_{3}H_{8}O}

A.C_{3}H_{8}} 只有 {1} 种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 有 {2} 种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}Br_{2}} 有 {2} 种同分异构体， {CH_{2}BrCH_{2}Cl} 和 {CHBr_{2}CH_{3}}，可能是混合物，故C错误；
D. {C_{3}H_{8}O} 有 {3} 种同分异构体， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}CHOHCH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}OCH_{3}}，可能是混合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是
A. 石墨
B. 水晶
C. 不锈钢
D. 陶瓷

A.石墨为碳单质，不属于合金，故A错误；
B.水晶的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，不属于合金，故B错误；
C.不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C正确；
D.陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

A.} 乙醇中含 {C-OH}，则乙醇中不含 {C=O}，而乙酸中含，故A错误；
B.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，均能与氯气在不同条件下反应，故B正确；
C.苯不与高锰酸钾反应，不能发生氧化反应，故C错误；
D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是( )
A. 苯的一元取代物无同分异构体
B. 苯的间位二元取代物只有一种
C. 苯的邻位二元取代物只有一种
D. 苯的对位二元取代物只有一种

A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；
B.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；
C.若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是 ( )
A. {NH_{4}^{+}:试液 []{浓盐酸}冒白烟 }
B. {{I}^{-}：试液 []{淀粉溶液}无明显现象 [{H}_{2}{O}_{2}]{稀硫酸}蓝色溶液 }
C. {HCO_{3}^{-}：试液 []{硫酸}无色气体 []{澄清石灰水}白色沉淀 }
D. {F{e}^{2+}：试液 []{氯水}无明显现象 []{KSCN溶液}红色溶液 }

A.氨气和氯化氢反应冒白烟，但是铵根离子没有该性质，故A错误；
B.在酸性环境下，碘离子能被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故B正确；
C.能和硫酸反应能产生使石灰水变浑浊的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子，故C错误；
D.试液中若是含有三价铁离子，加入氯水无现象，再加入硫氰化钾溶液，也会出现红色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. {MgCl_{2}} 晶体
B. {NaCl} 溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融的 {KOH}

A.氯化镁晶体是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B. {NaCl} 溶液是混合物，不是电解质，能导电，故B错误；
C.液态氯化氢是电解质但不导电，故C错误；
D.熔融的 {KOH} 是电解质，能导电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. {MnO_{2}} 不溶于水，可用作 {H_{2}O_{2}} 分解的催化剂
B. 过氧化钙 {CaO_{2}} 缓慢与水反应能产生 {O_{2}}，可用作水产养殖中的供氧剂
C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D. {Al(OH)_{3}} 具有两性，可用于做阻燃剂

A. {MnO} {{\,\!}_{2}} 可用作 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分解的催化剂是因为二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，故A错误；
B.过氧化钙 {CaO} {{\,\!}_{2}} 缓慢与水反应能产生 {O} {{\,\!}_{2}}，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确；
C.晶体硅能够导电，可用于制作半导体材料，故C错误；
D. {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 本身不燃烧，分解时吸收热量，可用于做阻燃剂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HSO_{3}^{-}+HClO}
B. 等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应： {H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为 {ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+SO} {{\,\!}_{2}} {=Cl} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2H} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B.等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应： {H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+H^{+}+HClO}，故C错误；
D.碳酸钠溶液中通入过量 {CO_{2}}，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学名词正确的是( )
A. 乙稀
B. 硝基笨
C. 乙酸乙脂
D. 氨基

A.} 乙烯为含有 {2} 个碳原子的单烯烃，正确的书写为“乙烯”，故A错误；
B.硝基苯中含有 {1} 个苯环，正确的书写为“硝基苯”，故B错误；
C.乙酸乙酯属于酯类，“脂”应该为酯，正确的书写为“乙酸乙酯”，故C错误；
D.氨基是氨气分子失去 {1} 个氢原子形成的，该书写正确，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}·5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 { H_{1}}，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 { H_{2}}； {CuSO_{4}·5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为： {CuSO_{4}·5H_{2}O(s){∆}{=} cCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}， 热效应为 { H_{3}}。下列判断正确的是
A. { H_{2} > H_{3}}
B. { H_{1} < H_{3}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A.上述分析可知： { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，则 { H_{2} < H_{3}}，故A错误；
B.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{1}}，故B正确；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 {A} 的浓度降低为 {0.30mol/L.} 下列有关判断正确的是( )
A. {C} 的体积分数增大了
B. 平衡向正反应方向移动
C. {A} 的转化率降低了
D. {x+y < z}

A、平衡逆向进行， {C} 的体积分数减小，故A错误；
B、依据分析平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行， {A} 的转化率减小，故C正确；
D、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以 {x+y > z}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知室温时， {0.1mol/L} 的一元酸 {HA} 在水中有 {0.1％} 发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 溶液的 {pH=4}
B. 升高温度，溶液 {pH} 增大
C. {NaA} 的水溶液显碱性
D. 由 {HA} 电离出的 {r(H^{+})} 约为水电离出的 {c(H^{+})} 的 {10^{6}} 倍

A. {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 为 {0.1mol/L×0.1\%=10^{-4}mol/L}，则 {pH=- (10^{-4})=4}，故A正确；
B.温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则 {pH} 变小，故B错误；
C. {0.1mol/L} 的一元酸 {HA} 在水中有 {0.1％} 发生电离，则 {HA} 为弱酸， {NaA} 的水溶液中 {A^{-}} 水解，溶液显碱性，故C正确；
D. {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 为 {0.1mol/L×0.1\%=10^{-4}mol/L}，水电离产生的氢离子浓度为 { {{10}^{-14}mol/L}{{10}^{-4}mol/L}={10}^{-10}mol/L }，则由 {HA} 电离出的 {c(H^{+})} 约为水电离出的 {c(H^{+})} 的 {10^{6}} 倍，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各化学式中，只表示一种纯净物的是( )
A. {C_{2}H_{3}Br}
B. {C_{3}H_{6}}
C. {C_{2}H_{4}O}
D. {C}

A.C_{2}H_{3}Br} 只有一种结构： {CHBr=CH_{2}}，能代表纯净物，故A正确；
B. {C_{3}H_{6}} 可以表示丙烯、也可以表示环丙烷，不能代表纯净物，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}O} 是乙醛或环氧乙烷，不能代表纯净物，故C错误；
D.碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子， {Y} 与 {R} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g·L^{-1}}， {W} 是短周期中金属性最强的元素 {.} 下列说法正确的是
A. {W} 与 {Z} 只能形成阴、阳离子数之比为 {1︰2} 的化合物
B. 原子半径大小顺序： {W > Z > Y > X}
C. {X} 能形成多种单质，且均为原子晶体
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强

A. {W} 与 {Z} 形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，其阴、阳离子数之比都为 {1}： {2}，故A正确；
B.同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 {Na > C > N > O}，即 {W > X > Y > Z}，故B错误；
C. {X} 为 {C}，形成的单质有金刚石、石墨、 {C_{60}} 等，石墨属于混合晶体，还含有金属键， {C_{60}} 是分子晶体，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 形成的最高价氧化物的水化物分别为 {H_{2}CO_{3}} 、 {HNO_{3}}， {Z} 没有最高价含氧酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B. {Fe} 、 {Cu} 组成原电池： {Fe} 一定是负极
C. 为加快一定量的 {Zn} 与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成 {H_{2}} 总量，可加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 某海水电池总反应表示为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl═} {Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，则负极反应式： {Ag-e^{-}+Cl^{-}═AgCl}

A.燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；
B. {Fe} 、 {Cu} 组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在 {Fe} 、 {Cu} 浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故B错误；
C.向稀 {H_{2}SO_{4}} 中加入少量的 {CuSO_{4}} 溶液，构成 {Zn} 、 {Cu} 原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；
D. {Ag} 元素的化合价由 {0} 价升高为 {+1}，则负极反应式： {Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应： {A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)}，下列说法正确的是( )
A. 增大压强能够增大反应速率
B. 物质 {A} 的浓度增大，会减慢反应速率
C. 升高温度不能影响反应速率
D. 在高温、高压和有催化剂的条件下， {A} 与 {B} 能 {100\%} 转化为 {C}

A.都是气体参加反应，增大压强，气体浓度增大，可增大反应速率，故A正确；
B.物质 {A} 的浓度增大，会加快反应速率，故B错误；
C.升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；
D.可逆反应可能完全转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“玉兔”号月球车用 {{_{94}}{^{238}}Pu} 作为热源材料。下列关于 {{_{94}}{^{238}}Pu} 的说法正确的是( )
A. {{_{94}}{^{238}}Pu} 与 {{_{92}}{^{238}}U} 互为同位素
B. {{_{94}}{^{238}}Pu} 与 {{_{94}}{^{239}}Pu} 为同一种核素
C. {{_{94}}{^{238}}Pu} 与 {{_{92}}{^{238}}U} 具有完全相同的化学性质
D. {{_{94}}{^{238}}Pu} 与 {{_{94}}{^{239}}Pu} 具有相同的最外层电子数

A. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 是两种元素的不同核素，不是同位素，故A错误；
B. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 是同种元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{92}}U} 是两种元素的不同核素，化学性质不同，故C错误；
D. {{{\!\,}^{238}}{{\!\,}_{94}}Pu} 与 {{{\!\,}^{239}}{{\!\,}_{94}}Pu} 互为同位素，核外电子数相同，最外层电子数也相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X} 的最高正价与最低负价的代数和为 {2}， {Y} 是地壳中含量最多的元素， {Z} 原子的最外层电子数是 {Y} 原子的最外层电子数的一半， {W} 与 {Y} 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {X < Y < Z < W}
B. 由 {X} 、 {Y} 组成的化合物只有两种
C. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱
D. {Q} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构

A.同周期从左到右半径逐渐减小，故半径为 {O < N < S < Al}，故A错误；
B.氮的氧化物有多种，如 {NO} 、 {N_{2}O} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}} 等，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，故气态氢化物的稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D. {Q} 为 {Cl}，离子核外有 {3} 层电子， {Z} 为 {Al}，离子核外有 {2} 层电子，则简单离子电子层结构不相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国最新战机歼 {—31} 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： {TiCl_{4}+2Mg {高温}{=} } {Ti+2MgCl_{2}}。下列有关该反应的说法正确的是
A. {TiCl_{4}} 是还原剂
B. {Mg} 被氧化
C. {TiCl_{4}} 发生氧化反应
D. {Mg} 得到电子

A.反应中 {Ti} 元素化合价降低，则 {TiCl_{4}} 为氧化剂，故A错误；
B.反应中 {Mg} 失电子，则 {Mg} 被氧化，故B正确；
C.反应中 {Ti} 元素化合价降低，则 {TiCl_{4}} 发生还原反应，故C错误；
D.反应中 {Mg} 的化合价升高失电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去 {NH_{4}Cl} 溶液中的 {FeCl_{3}}，可向溶液中加入氨水调节 {pH}
B. 除去金属离子 {Cu^{2+}} 、 {Hg} {{\,\!}^{2+}}，可向溶液中加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 等沉淀剂
C. 除去某溶液中的 {SO{_{4}}{^{2-}}}，可向溶液中加入镁盐
D. 除去 {ZnCl_{2}} 溶液中的 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，可向溶液中加入 {Zn(OH)} {{\,\!}_{2}}

A.氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，可除杂，故A正确；
B.加入 {Na_{2}S} 、 {H_{2}S} 等物质， {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 易转化为 {CuS} 、 {HgS} 等沉淀，可用于除杂，故B正确；
C.硫酸镁易溶于水，应加入钡盐除杂，故C错误；
D.加入 {Zn(OH)_{2}}，可消耗溶液中的 {H^{+}}，促进 {Fe^{3+}} 的水解，沉淀氢氧化铁沉淀，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如： {CH_{3}Br+OH^{-}(} 或 {NaOH)→CH_{3}OH+Br^{-}} (或 {NaBr).} 下列反应的化学反应方程式中不正确的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}Br+CH_{3}COONa→CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaBr}
B. {CH_{3}I+CH_{3}ONa→CH_{3}OCH_{3}+NaI}
C. {CH_{3}CH_{2}Cl+CH_{3}ONa→CH_{3}Cl+CH_{3}CH_{2}ONa}
D. {CH_{3}CH_{2}Cl+CH_{3}CH_{2}ONa→(CH_{3}CH_{2})} {{\,\!}_{2}O+NaCl}

A.CH_{3}COONa} 中带负电荷的原子团为 {CH_{3}COO^{-}}， {CH_{3}COO^{-}} 取代溴原子，反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}Br+CH_{3}COONa→NaBr+CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}，故A正确；
B. {CH_{3}ONa} 中带负电荷的原子团为 {CH_{3}O^{-}}， {CH_{3}O^{-}} 取代碘原子，反应的化学方程式为： {CH_{3}I+CH_{3}ONa→NaI+CH_{3}OCH_{3}}，故B正确；
C. {CH_{3}ONa} 中带负电荷的原子团为 {CH_{3}O^{-}}， {CH_{3}O^{-}} 取代氯原子，反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}Cl+CH_{3}ONa→NaCl+CH_{3}CH_{2}OCH_{3}}，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}ONa} 中带负电荷的原子团为： {CH_{3}CH_{2}O^{-}}， {CH_{3}CH_{2}O^{-}} 取代氯原子，反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}Cl+CH_{3}CH_{2}ONa→(CH_{3}CH_{2})_{2}O+NaCl}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成
D. 溶液、胶体都是混合物

A.} 某物质中含有一种元素，则该物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨组成的混合物中只含有一种元素碳元素，故A错误；
B.具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是 {11}，不属于同一种元素，故B错误；
C.氢原子没有中子，因此任何原子都是由质子、中子和电子构成的是错误的，故C错误；
D.溶液、胶体都是不同物质组成的混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)}，已知起始浓度 {c(A)=4mol·L^{-1}}， {c(B)=3mol·L^{-1}}， {C} 、 {D} 浓度均等于 {0}，反应开始 {2} 秒后达到平衡状态，此时 {D} 的平衡浓度为 {0.5mol·L^{-1}}，则下列说法不正确的是
A. 反应速率 {v(C)=1mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {C} 的平衡浓度为 {4mol·L^{-1}}
C. {A} 的转化率为 {25\%}
D. {B} 的平衡浓度为 {1.5mol·L^{-1}}

A. {v(C)=2} {mol/L÷2s=1} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·s} {{\,\!}^{-1}}，故A正确；
B.由三段式可知平衡时， {C} 的浓度为 {2} {mol/L}，故B错误；
C. {A} 的转化率为 {=1mol/L÷4mol/L×100\%=25\%}，故C正确；
D.由三段式可知平衡时， {B} 的浓度为 {1.5 mol/L}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {K^{+}}

A.酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故B错误；
C.酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A. 都属于芳香烃
B. 都能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
C. 都能在空气中燃烧
D. 都能发生取代反应

A.苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A正确；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；
C.苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；
D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 是淡黄色固体， {Na_{2}O} 是白色固体，二者与水反应都能生成 {NaOH}
B. {CO_{2}} 能和 {Na_{2}O_{2}} 发生反应生成 {O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
C. {1mol H_{2}} 充分燃烧后，产物被 {Na_{2}O_{2}} 完全吸收， {Na_{2}O_{2}} 固体增重 {18 g}
D. {120 ℃} 时， {0.5 mol CO_{2}} 和水蒸气的混合气体与足量 {Na_{2}O_{2}} 充分反应后，剩余气体质量为 {8 g}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 是淡黄色固体， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 是白色固体，分别与水发生 {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O+H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaOH}，故A正确；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 能和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 发生反应生成 {O} {{\,\!}_{2}}， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C.已知： {2H} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O}， {2H} {{\,\!}_{2}} {O+2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，二者相加可得 {H} {{\,\!}_{2}} {+Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=2NaOH}，所得产物在适当温度下跟足量的固体 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 反应，使固体增重 {2g}，则增加的质量为 {H} {{\,\!}_{2}} 的质量，故C错误；
D. {2H} {{\,\!}_{2}} {O+2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑}， {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2CO} {{\,\!}_{2}} {=Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+O} {{\,\!}_{2,}} {0.5 mol CO} {{\,\!}_{2}} 和水蒸气的混合气体与足量 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 充分反应，可得到 {0.25mol} 的氧气，故得到氧气质量为 {8g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 干冰石墨澄清石灰水
B. 氮气空气石灰石
C. 液态氧胆矾 浓硫酸
D. 石墨碘酒 烧碱

A.干冰属于化合物；石墨是由碳元素组成的单质；澄清石灰水属于混合物，故A错误；
B.氮气为单质；空气中含有多种物质，属于混合物；石灰石是由钙、碳、氧、三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；
C.液态氧为单质；胆矾为纯净物，属于化合物；浓硫酸为硫酸和水组成的混合物，故C正确；
D.石墨为单质；碘酒为碘和酒的混合物；烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的转化都能一步能实现的是( )
A. {N_{2}→NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}→NO}
B. {Si→SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}
C. {S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}→SO_{2}}
D. {Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}

A.} 氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气， {N_{2}+3H_{2} { {\;\;{催化剂}\;\;}}{{高温高压}}2NH_{3}}，氨气催化氧化生成一氧化氮， {4NH_{3}+5O_{2} { {{催化剂}}}{ }4NO+6H_{2}O}，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮， {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，物质转化都可以一步反应实现，故A正确；
B.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水不能一步生成硅酸，应是二氧化硅和碱反应生成硅酸盐，硅酸盐和酸反应生成硅酸，故B错误；
C.硫单质不能一步反应生成三氧化硫，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝难溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，氧化铝溶于酸得到铝盐，铝盐和碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近日本科学家确认世界还存在着另一种 “分子足球” {N_{60}}，它与 {C_{60}} 分子结构相似， {N_{60}} 在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对 {N_{60}} 的说法不正确的是( )
A. {N_{60}} 和 {{\,\!}^{14}N} 都是氮的同位素
B. {N_{60}} 和 {N_{2}} 都是氮的同素异形体
C. {N_{60}} 中氮原子之间由共价键结合
D. {N_{60}} 是一种单质

A. {N} {60} 为单质， {14} {N} 为原子，二者不是同位素关系，故A错误；
B. {N_{60}} 和 {N_{2}} 都是单质，且均只含 {N} 元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；
C.只有一种非金属元素，可知 {N_{60}} 中氮原子之间由共价键结合，故C正确；
D. {N} {{\,\!}_{60}} 仅由 {1} 种元素形成的纯净物，属于单质，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 {.} 在 {0.1mol⋅L^{-1}KHC_{2}O_{4}} 溶液中，下列关系正确的是( )
A. {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. {c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.1} {mol⋅L^{-1}}
C. {c(C_{2}O_{4}^{2-}) < c(H_{2}C_{2}O_{4})}
D. {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}

A.} 溶液遵循电中性原则，则有 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A错误；
B.草酸氢钾溶液中存在 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}} 、 {HC_{2}O_{4}^{-}}，根据物料守恒可知 {c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}，故B错误；
C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明 {HC_{2}O_{4}^{-}} 电离程度大于水解程度，则 {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C错误；
D.在 {0.1mol⋅L^{-1}KHC_{2}O_{4}} 溶液中，存在 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}} 、 {HC_{2}O_{4}^{-}} 和 {K^{+}}，根据物料守恒可知 {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的是
A. {S(g)+O_{2}(g)==SO_{2}(g) H_{1}}； {S(s)+O_{2}(g)==SO_{2}(g) H_{2}}，则： { H_{1} > H_{2}}
B. {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H=+1.9 kJ/mol}，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4 kJ/mol}，则：含 {20 gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 {28.7 kJ}
D. {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol}，则碳的燃烧热等于 {110.5kJ/mo}

A.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以 { H_{1} < H_{2}}；故A错误；
B. {C(} 石墨， {S)=C(} 金刚石， {S) H=+l.9 kJ/mol}，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(1) H=-57.4 kJ/mol}，即在稀溶液中 {1molNaOH} 完全反应放出 {57.4kJ} 热量，则：含 {20 gNaOH} 即 {0.5mol} 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 {28.7 kJ}，故C正确；
D. {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol}，该反应方程式中 {C} 的物质的量为 {2mol}，生成的氧化物为 {CO} 不是稳定氧化物，所以反应热不是碳的燃烧热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子的最外电子层上只有 {2} 个电子，该元素是( )
A. 一定是 {IIA} 元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 无法确定

A.最外层上只有两个电子的元素有零族元素 {He} 、Ⅱ {A} 族元素、部分过渡元素，故A错误；
B. {He} 为稀有气体元素，其它为金属元素，故B错误；
C.若为Ⅱ {A} 族元素，表现 {+2} 价，但若为 {He} 表现 {0} 价，过渡元素化合价复杂，如 {Fe} 可以表现 {+2} 、 {+3} 等，故C错误；
D. {He} 为非金属元素，其它为金属元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的两倍， {Y} 元素在地壳中的含量最多， {Z} 元素的化合物的焰色反应呈黄色， {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 能形成两种常见的气态化合物
B. 原子半径的大小顺序： {r_{Z} > r_{R} > r_{X} > r_{Y}}
C. {X} 、 {Z} 分别与 {R} 形成的化合物中化学键类型不同
D. 含有 {Y} 、 {Z} 、 {R} 三种元素的化合物最多只有 {2} 种

A. {X} 是 {C} 元素， {Y} 是 {O} 元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小， {C} 、 {O} 元素位于第二周期， {Na} 、 {Cl} 元素位于第三周期，且 {O} 元素的原子序数大于 {C} 、 {Cl} 的原子序数大于 {Na}，所以原子半径大小顺序是 {r_{z} > r_{R} > r_{x} > r_{y}}，故B正确；
C. {X} 、 {Z} 分别与 {R} 形成的化合物分别是 {CCl_{4}} 、 {NaCl}，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；
D. {Y} 、 {Z} 、 {R} 分别是 {O} 、 {Na} 、 {Cl} 元素，含有三种元素的化合物有 {NaClO} 、 {NaClO_{2}} 、 {NaClO_{3}} 、 {NaClO_{4}} 等，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是( )
A. 食品包装材料聚乙烯 {(PE)} 因发生加成反应而易老化
B. 纤维素与淀粉的组成都能用 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 表示，但二者不是同分异构体
C. “电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物
D. 油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物

A.聚乙烯 {(PE)} 老化是因为发生氧化反应，故A错误；
B.纤维素与淀粉的组成都能用 {(C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{10}} {O} {{\,\!}_{5}} {)_{n}} 表示，但二者 {n} 值不同，分子式不同，不是同分异构体，故B正确；
C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的混合物，故C错误；
D.油脂不属于高分子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.碱溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，故A不选；
B.酸、碱溶液中均不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B不选；
C.碱溶液中不能大量存在 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}}，故C不选；
D.酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
最终答案：D