callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. {SiO_{2}} 、 {NO_{2}} 都能与 {NaOH} 溶液反应，都是酸性氧化物
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 组成元素相同，与 {CO_{2}} 反应产物也相同
C. 为增大氯水中 {c(HClO)}，应采取的措施是加入 {CaCO_{3}} 固体
D. 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

A.} 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合酸性氧化物概念，不是酸性氧化物，故A错误；
B. {Na_{2}O} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}} 和氧气，产物不同，故B错误；
C.溶液中存在平衡： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，加入 {CaCO_{3}} 固体，与氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液中 {HClO} 浓度增大，故C正确；
D.常温下浓硫酸与铝发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，钝化反应属于化学反应，故D错误；
故选： {C} ．
A.酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，酸性氧化物和水反应只生成对应酸；
B. {Na_{2}O} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 发生化合生成 {Na_{2}CO_{3}} 和氧气；
C.溶液中存在平衡： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，增大氯水中的 {HClO} 浓度，应改变条件是平衡向正反应方向移动，但不能加水稀释、不能加入与 {HClO} 反应的物质，据此分析解答；
D.常温下浓硫酸的钝化是强氧化性的表现．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 等物质的量浓度的 {FeI_{2}} 溶液与溴水等体积混合： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Br_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Br^{-}}
C. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
D. 硫氢化钠水解： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}

A.} 向硫酸氢钠溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B.等物质的量浓度的 {FeI_{2}} 溶液与溴水等体积混合的离子反应为 {2I^{-}+Br_{2}═I_{2}+2Br^{-}}，故B错误；
C.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液的离子反应为 {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}，故C正确；
D.硫氢化钠水解离子反应为 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {15.6} {g} {Na_{2}O_{2}} 和 {5.4} {g} {Al} 同时放入一定量的水中可以产生标况下气体 {6.72} {L}
B. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有 {SO_{3}^{2-}} 又含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

A.15.6gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为： { {15.6g}{78g/mol}=0.2mol}， {5.4gAl} 的物质的量为： { {5.4g}{27g/mol}=0.2mol}，
{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
{0.2mol} {0.4mol} {2.24L}
{2Al+2H_{2}O+2NaOH═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}
{0.2mol} {0.2mol} {0.2mol} {6.72L}
反应中得到气体的总体积为： {2.24L+6.72L=8.96L}，故A错误；
B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明气体可能为 {CO_{2}} 、 {SO_{2}}，该气体能使品红溶液褪色证明一定含 {SO_{2}}，原溶液中可能既含有 {SO_{3}^{2-}} 又含有 {CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.碳原子位于周期表中第Ⅵ {A} 主族不易得到或失去电子，形成化合物时主要是以共价键形成化合物，和同位素无关，故C错误；
D.石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铂电极置于 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，即可产生电流，下列叙述正确的是( )
A. 通入 {CH_{4}} 的电极为正极
B. 正极的电极反应式为 {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}═2H_{2}O}
C. 通入 {CH_{4}} 的一极的电极反应式为 {CH_{4}+2O_{2}+4e^{-}═CO_{2}+2H_{2}O}
D. 负极的电极反应式为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

A、通入 {CH_{4}} 的电极为负极，故A错误；
B、通入氧气的电极为正极，发生的电极方程式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C、通入 {CH_{4}} 的电极为负极，电极反应式为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故C错误；
D、甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 小苏打与醋酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. 氯化铝溶液与过量氨水反应： {3NH_{3}⋅H_{2}O+Al^{3+}=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.小苏打与醋酸反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+HAc═CO_{2}↑+H_{2}O+Ac^{-}}，故B错误；
C.氯气与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为 {3NH_{3}⋅H_{2}O+Al^{3+}=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质 {)(} )
选项 待提纯的物质 除杂的试剂 操作方法 {A} {NO_{2}(NO)} {O_{2}} 收集气体 {B} {CO_{2}(HCl)} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 洗气 {C} {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})} 足量铁粉 过滤 {D} {KCl} 溶液 {(MgCl_{2})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NO} 能被氧气氧化为 {NO_{2}}，但多余的 {O_{2}} 会混在 {NO_{2}} 中，增加了新的杂质，故A错误；
B.二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C.加入铁粉发生反应为 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，经过滤后可得到纯净的 {FeCl_{2}} 溶液，故C正确；
D.滴加 {NaOH} 溶液可除去溶液里的 {Mg^{2+}}，但同时引入 {Na^{+}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验误差分析错误的是( )
A. 用润湿的 {pH} 试纸测稀碱溶液的 {pH}，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A.} 湿润的 {pH} 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D.碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度，热量损失导致所测温度值偏小，应一次性迅速将将碱倒入酸中，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁 {4} 种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有 {18} 个电子，下列说法中正确的是( )
A. 若气体甲的水溶液在常温下的 {PH < 7}，则甲一定为 {HCl}
B. 若乙的摩尔质量与 {O_{2}} 相同，则乙一定为 {N_{2}H_{4}}
C. 若 {3.0g} 的丙的物质的量为 {0.1mol}，则丙一定为甲烷的同系物
D. 若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

A.} 若气体甲的水溶液在常温下的 {PH < 7}，不一定为 {HCl}， {H_{2}S} 水溶液也呈酸性，故A错误；
B.若乙的摩尔质量与 {O_{2}} 相同，为 {32g/mol}，则可能为 {N_{2}H_{4}} 或 {SiH_{4}}，故B错误；
C.若 {3.0g} 的丙的物质的量为 {0.1mol}，则摩尔质量为 {30g/mol}，为 {C_{2}H_{6}}，为甲烷的同系物，故C正确；
D.丁为四原子分子，为 {H_{2}O_{2}} 或 {PH_{3}}， {PH_{3}} 不能使品红褪色，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列叙述正确的是( )
A. 将 {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后， {pH > 7}
B. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至 {pH=7}，则 {c(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 等体积混合后 {pH < 7}，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {KNO_{3}} 和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液 {pH} 均为 {7}，两溶液中水的电离程度相同

A.} 常温下， {pH=3} 的醋酸浓度大于 {pH=11} 的 {NaOH} 浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，所以混合溶液 {pH < 7}，故A错误；
B. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至 {pH=7}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，所以 {c(Na^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故B错误；
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 等体积混合后 {pH < 7}，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，硝酸钾中钾离子、硝酸根离子都不影响水电离，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都促进水电离，所以两种溶液中水电离程度不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是五种银盐的溶度积常数 {(25℃)}：
化学式 {AgCl} {Ag_{2}SO_{4}} {Ag_{2}S} {AgBr} {AgI} 溶度积 {1.8×10^{-10}} {1.4×10^{-5}} {6.3×10^{-50}} {7.7×10^{-13}} {8.51×10^{-16}} | | | | | |
下列说法错误的是( )
A. 五种物质在常温下溶解度最大的是 {Ag_{2}SO_{4}}
B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入 {Na_{2}S}，则可以生成黑色沉淀
C. 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

A.} 由表中数据可知溶度积最大的是 {Ag_{2}SO_{4}}， {Ag_{2}SO_{4}} 微溶于水，其它物质难溶，所以 {Ag_{2}SO_{4}} 溶解度最大，故A正确；
B. {Ag_{2}S} 溶度积远小于 {AgCl}， {Ag_{2}S} 难溶于水，在 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {Na_{2}S}，则可以生成黑色的 {Ag_{2}S} 沉淀，故B正确；
C.结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选： {C} ．
A. {Ag_{2}SO_{4}} 的 {K_{sp}} 最大，所以其溶解度最大；
B.硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C.结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Mg} 在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 {O_{2}}
D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸

A.金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A正确；
B.利用强氧化性杀菌消毒，则二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C.双氧水具有氧化性，得电子被还原生成水，所以还原产物是水，故C错误；
D.常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，不可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 因为 {HAc} 的 {Ka} 大于 {HClO} 的 {Ka}，所以 {NaAc} 溶液 {PH} 小于 {NaClO} 溶液的 {pH}
B. 饱和亚硫酸溶液的 {pH} 小于饱和碳酸溶液的 {pH}，所以亚硫酸酸性强于碳酸
C. 稀硫酸中加入 {Zn} 粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
D. 因为 {NH_{4}CN} 溶液显碱性所以氨水的电离常数小于 {HCN} 的电离常数

A.电离平衡常数越大，说明该物质的酸性越强，水解程度小，其对应的盐溶液的 {pH} 小，但是本题未给出盐的浓度，无法比较 {NaAc} 溶液与 {NaClO} 溶液的 {pH} 大小关系，故A错误；
B.溶液的 {pH} 取决于溶液中氢离子的浓度，再根据氢离子浓度比较两种酸的酸性强弱，应选择相同浓度的酸溶液，该题中没有明确亚硫酸和碳酸溶液的浓度相同，故B错误；
C.酸碱溶液会抑制水的电离，稀硫酸中加入 {Zn} 粉，随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，水的电离平衡受到的抑制减弱，故C正确；
D. {NH_{4}CN} 溶液中铵根离子与氰酸根离子都水解，溶液显碱性说明，氰酸根的水解程度大于铵根的水解程度，故氢氰酸的电离常数小于氨水的电离常数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好 {.} 一种制备 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2(} {)+O_{2}↑.} 下列对此反应的说法中，不正确的是( )
A. 圆括号内的物质为 {Na_{2}SO_{4}}
B. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
D. {2molFeSO_{4}} 发生反应时，反应中共有 {8mol} 电子转移

A.} 由质量守恒可知圆括号内的物质为 {Na_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.反应中生成 {O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 的 {O} 元素化合价既升高又降低，则 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C. {FeSO_{4}→Na_{2}FeO_{4}}， {Fe} 的化合价升高， {Na_{2}FeO_{4}} 是氧化产物， {Na_{2}O_{2}→Na_{2}FeO_{4}}， {O} 元素化合价降低， {Na_{2}FeO_{4}} 是还原产物，故C正确；
D. {2} {mol} {FeSO_{4}} 发生反应时，生成 {2molNa_{2}FeO_{4}}，转移 {8mol} 电子，同时生成 {1molO_{2}}，反应中共有 {10mol} 电子转移，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 {2NH_{3}(g)+NO(g)+NO_{2}(g) [{催化剂}]{150℃}2N_{2}(g)+3H_{2}O(g) H < 0}，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是( )
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
B. 平衡时，其他条件不变，增加 {NH_{3}} 的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
C. 单位时间内消耗 {NO} 和 {N_{2}} 的物质的量比为 {1}： {1} 时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

A.} 反应为放热反应，升高温度可使反应逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，故K值减小，故A正确；
B.增加 {NH_{3}} 的浓度，可使反应正向移动， {NO} 、 {NO_{2}} 转化率增大，故B正确；
C.平衡时， {NO} 和 {N_{2}} 消耗的物质的量之比为 {1}： {2}，故C错误；
D.使用催化剂可加快反应速率，但不改变平衡，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象的描述错误的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B. 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

A.} 氢气在氯气中燃烧生成 {HCl}，火焰呈苍白色，故A正确；
B.红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，生成棕色的固体，故B错误；
C.红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象发出棕黄色的烟，故C正确；
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 向 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} 的盐酸中加入烧碱，水的 {K_{W}} 不变
B. {NH_{4}Cl} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C. 有两种弱酸 {HX} 和 {HY} 且酸性 {HX > HY}，则体积和浓度相同的 {NaX} 和 {NaY} 溶液中有 {c(Y^{-}) > c(X^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 常温下 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HA} 溶液中 { {c(OH)^{-}}{c(H^{+})}=1×10^{-8}}，则 {0.01} {mol⋅L^{-1}HA} 溶液中 {c(H^{+})=1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}

A.Kw} 只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高， {Kw} 值增大，故A错误；
B.铵根离子水解方程式： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}} 加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C.因为酸性 {HX > HY}，所以水解能力 {NaX < NaY}，体积和浓度相同的 {NaX} 和 {NaY} 溶液混合后离子浓度关系为： {c(X^{-}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}。故C错误；
D. {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{-8}}， {c(OH^{-})×c(H^{+})=1×10^{-14}}，所以 {c(H^{+})=10^{-3}mol⋅L^{-1}}，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以 {0.01mol⋅L^{-1}HA} 溶液中 {c(H^{+}) > 1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}，故D错误；
故选： {B}。
A. {Kw} 只受温度的影响；
B.依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C.依据盐类水解规律 {-} 越弱越水解分析解答；
D.根据 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{-8}} 结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中无处不在，下列说法错误的是( )
A. 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成
B. 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
C. 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用 {NaHCO_{3}} 溶液擦洗
D. 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸

A.} 乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，故A正确；
B.工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，少量使人失明，量多致人死亡，故B正确；
C.酒精没有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗去皮肤上的苯酚，故C错误；
D.蚊虫叮咬皮肤时会分泌蚁酸引起皮肤肿痛，可在叮咬处涂抹肥皂水，中和蚁酸，故D正确；
故选： {C} ．
A.乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味；
B.工业酒精含有甲醇，甲醇有毒；
C.苯酚与碳酸氢钠不反应；
D.蚊虫的分泌液中含有甲酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验叙述正确的是( )
A. 向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
B. 实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过 {NaOH} 溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
C. 向 {2\%} 的 {AgNO_{3}} 溶液中逐滴滴加 {2\%} 的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
D. 向 {NaOH} 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

A.} 苯和溴水不反应，溴水中含有溴离子，可与硝酸银反应生成沉淀，不能证明，故A错误；
B.乙炔可被浓硫酸氧化而变质，可用浓磷酸或碱石灰干燥，故B错误；
C.配制硝酸银溶液时注意氨水不能过量，可向 {2\%} 的 {AgNO_{3}} 溶液中逐滴滴加 {2\%} 的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失即可，故C正确；
D.溶液呈碱性，不一定生成溴化银沉淀，可能生成 {AgOH} 沉淀，应先酸化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是( )
 {A} {B} {C} {D} 污染 废旧热固性塑料 煤燃烧 含 {Hg^{2+}} 的工业废水 生活垃圾 方法 粉碎作为填充剂 煤中加入适量石灰石 加入 {Na_{2}S} 溶液 焚烧发电 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 粉碎塑料没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.石灰石与煤燃烧时产生的 {SO_{2}} 及空气中的 {O_{2}} 反应，生成 {CaSO_{4}} 和 {CO_{2}}，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.含 {Hg^{2+}} 的工业废水加入 {Na_{2}S} 溶液反应生成硫化汞沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 明矾可作净水剂： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 盛装 {NaOH} 溶液的试剂瓶不用玻璃塞： {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 溶液，产生白色沉淀： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 电解 {NaCl} 溶液，阴极有无色气体逸出，其电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}

A.} 明矾可作净水剂，离子方程式： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故A错误；
B.盛装 {NaOH} 溶液的试剂瓶不用玻璃塞，离子方程式： {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 溶液，产生白色沉淀，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.电解 {NaCl} 溶液，阴极有无色气体逸出，其电极反应式为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.氢氧化铝胶体不应书写沉淀符号；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；
C.氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D.阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低合金高强度钢 {Q460} 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 {Mn(} 锰)、 {Ti(} 钛)、 {Cr(} 铬)、 {Nb(} 铌)等合金元素，下列有关说法正确的是( )
A. {Fe} 位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ {B} 族
B. 工业上利用热还原法冶炼金属 {Fe} 、 {Cr} 、 {Mn}
C. { \;_{ 22 }^{ 46 }TiO_{2}} 、 { \;_{ 22 }^{ 48 }TiO_{2}} 、 { \;_{ 22 }^{ 50 }TiO_{2}} 互为同位素
D. { \;_{ 41 }^{ 92 }Nb^{3+}} 原子核内有 {51} 个中子，核外有 {41} 个电子

A.} 铁原子的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；
B.热还原法：冶炼较不活泼的金属 {Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {Cu}， {Cr} 、 {Mn}，常用还原剂有 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 等)，故B正确；
C.同位素研究的对象是原子， {{\,\!}_{22}^{46}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{48}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{50}TiO_{2}} 都是化合物，为同一物质，故C错误；
D. { \;_{ 41 }^{ 92 }Nb^{3+}} 原子核的质子数为 {41}，质量数为 {92}，则中子数 {=92-41=51}，核外有电子 {=41-3=38}，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据铁原子的电子排布式来分析；
B.根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；
C.同位素研究的对象是原子；
D.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，阳离子核外电子数 {=} 质子数 {-} 所带电荷数；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O(g)}，下列叙述正确的是( )
A. 若单位时间生成 {xmolNO} 的同时，消耗 {1.5xmolH_{2}O}，则反应达到平衡状态
B. 达到平衡状态后， {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O(g)} 的物质的量之比为 {4}： {5}： {4}： {6}
C. 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D. 达到平衡时， {5v_{正}(O_{2})=4v_{逆}(NO)}

A.} 单位时间内生成 {xmolNO} 的同时也生成 {1.5xmolH_{2}O}，为正反应方向，消耗 {1.5xmolH_{2}O} 为逆反应方向，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， {NH_{3}} 、 {O_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 物质的量之比可能为 {4}： {5}： {4}： {6}，也可能不是，故B错误；
C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；
D. {4v(O_{2})_{正}=5v(NO)_{逆}}，反应为处于平衡状态， {5v_{正}(O_{2})=4v_{逆}(NO)} 不是平衡状态，故D错误；
故选： {A}。
A.计算消耗的 {H_{2}O} 的物质的量，与生成的 {H_{2}O} 的物质的量比较判断；
B.到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；
C.浓度越大速率越大；
D.可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是( )
A. 取少量未知溶液，分别滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，有沉淀生成的为 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. 取少量未知溶液，分别滴加 {CaCl_{2}} 溶液，有沉淀生成的为 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 分别滴加酚酞试液，红色较深的是 {NaHCO_{3}} 溶液
D. 取少量未知溶液，分别滴加过量稀 {HCl} 溶液，能产生气体的是 {NaHCO_{3}} 溶液

A.} 分别滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，化学反应方程式分别为 {Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}↓+2NaOH}， {2NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O(NaHCO_{3}} 足量)，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.加入 {CaCl_{2}} 溶液只有 {Na_{2}CO_{3}} 生成沉淀， {NaHCO_{3}} 不反应，现象不同可鉴别，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 较 {NaHCO_{3}} 水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故C错误；
D.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式分别为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O} 、 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，均生成气体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合金性质的说法中，错误的是( )
A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

A.} 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A错误；
B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B错误；
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C错误；
D.合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程正确的是( )
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 加热饱和 {FeCl_{3}} 溶液可制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 利用焰色反应可以鉴别 {NaCl} 、 {KNO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}}
D. 用 {Ca(OH)_{2}} 溶液可以区分 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液

A.} 丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B.氯化铁水解生成胶体，加热促进水解，且水解生成的 {HCl} 易挥发，则加热加热饱和 {FeCl_{3}} 溶液最终可制取 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，故B错误；
C.焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别 {NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 {.} 实验室可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {2ClO_{2}↑+2CO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被还原
B. {1} {molKClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移
C. {ClO_{2}} 是氧化产物
D. {KClO_{3}} 在反应中得到电子

A. {H_{2}C_{2}O_{4}} 为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
B. {1molKClO_{3}} 参加反应有 {1mol×(5-4)=1mol}，故B错误；
C. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾，其对应的产物 {ClO_{2}} 是还原产物，故C错误；
D. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有 {NO).} 向反应后的溶液中加入 {3mol/L} {NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1g.} 下列叙述不正确的是( )
A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 {0.4} {mol}
B. 参加反应的金属的总质量 {3.6} {g < m < 9.6} {g}
C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗 {NaOH} 溶液的体积 {V=200} {mL}
D. 当金属全部溶解时收集到 {NO} 气体的体积在标况下为 {2.24} {L}

A.根据方程式可知参加反应的 {n_{反应}(HNO_{3})= {8}{3}n(} 金属 {)=0.15mol× {8}{3}=0.4mol}，故A正确；
B.镁和铜的总的物质的量为 {0.15mol}，假定全为镁，质量为 {0.15mol×24g/mol=3.6g}，若全为铜，质量为 {0.15mol×64g/mol=9.6g}，所以参加反应的金属的总质量 {(m)} 为 {3.6g < m < 9.6g}，故B正确；
C.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 {0.3mol}，需要氢氧化钠溶液体积 {= {0.3mol}{3mol/L}=0.1L=100mL}，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于 {100mL}，故C错误；
D.镁和铜的总的物质的量为 {0.15mol}，根据电子转移守恒可知生成的 {NO} 物质的量为 { {0.15mol×2}{3}=0.1mol}，若为标准状况下，生成 {NO} 的体积为 {0.1mol×22.4L/mol=2.24L}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质并能导电的是( )
A. 熔融的 {NaCl}
B. {KNO_{3}} 溶液
C. {Cu}
D. 酒精

A.} 熔融的 {NaCl}，是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故A正确；
B. {KNO_{3}} 溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，但 {KNO_{3}} 溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C.铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故C错误；
D.酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯 {(ClO_{2})} 已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上 {.} 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为 {CH_{3}OH+6NaClO_{3}+3H_{2}SO_{4}═6ClO_{2}+CO_{2}+3Na_{2}SO_{4}+5H_{2}O}，则下列说法正确的是( )
A. 氧化剂是甲醇
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}
C. 氧化产物是二氧化氯
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 {6}： {1}

A.} 该反应中，碳元素化合价由 {-2} 价变为 {+4} 价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B.该反应中，碳元素化合价由 {-2} 价变为 {+4} 价，氯元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，所以氧化剂是 {NaClO_{3}}，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是 {6}： {1}，故B错误；
C.该反应中，碳元素化合价由 {-2} 价变为 {+4} 价，氯元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，所以氧化剂是 {NaClO_{3}}，则二氧化氯是还原产物，故C错误；
D.该反应中氧化产物是 {CO_{2}}，还原产物是 {ClO_{2}}，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是 {6}： {1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B. 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
C. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

A.} 向试管中滴加试剂时，应该将滴管悬空，否则易污染滴管，故A错误；
B.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯时易倒出酒精，导致酒精燃烧，故B正确；
C.使用试纸检验溶液的性质时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中央，不能将试纸浸入溶液中，故C错误；
D.如果是滴瓶中的滴管，加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶，如果不是滴瓶中的滴管，不能加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化工厂采用稀 {NaOH} 溶液脱除 {CO_{2}.} 若碱洗脱除后所得废液的 {pH} 约为 {13(} 已知：相同温度下饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {12)}，则下列说法正确的是( )
A. 该溶液中： {c(OH^{-}) > c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+})}
B. 该溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度， {pH} 增大， {K_{w}} 不变
D. 该溶液 {pH} 约为 {13} 的原因： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

A.由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足： {c(Na^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.该溶液中一定满足电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}，故B正确；
C.该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 应是( )
A. {1}， {3} 二氯丙烷
B. {1}， {1} 二氯丙烷
C. {1}， {2} 二氯丙烷
D. {2}， {2} 二氯丙烷

A.1}， {3-} 二氯丙烷 {(ClCH_{2}-CH_{2}-CH_{2}Cl)} 分子中有 {2} 种氢原子，一氯代物有 {2} 种，故A正确；
B. {1}， {1-} 二氯丙烷 {(CHCl_{2}-CH_{2}-CH_{3})} 分子中有 {3} 种氢原子，一氯代物有 {3} 种，故B错误；
C. {1}， {2-} 二氯丙烷 {(CH_{2}Cl-CHCl-CH_{3})} 分子中有 {3} 种氢原子，一氯代物有 {3} 种，故C错误；
D. {2}， {2-} 二氯丙烷 {(CH_{3}-CCl_{2}-CH_{3})} 分子中有 {1} 种氢原子，一氯代物有 {1} 种，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 原子半径： {Na > Mg}
C. 结合质子能力： {S^{2-} > Cl^{-}}
D. 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SO_{4}}

A.} 非金属性： {Cl > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg}，故B正确；
C.酸性 {HCl > H_{2}S}，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故C正确；
D.元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质性质的比较中正确的是( )
A. {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 、 {C_{60}} 都是含有极性键的非极性分子
B. 非金属氢化物的稳定性顺序： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}， {HCl < H_{2}S < PH_{3}}
C. 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
D. 空间利用率：简单立方堆积 { < } 体心立方堆积 { < } 六方最密堆积 { < } 面心立方最密堆积

A.} 不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子， {C_{60}} 中碳碳键为非极性键，故A错误；
B.因非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系，故C正确；
D.空间利用率：体心立方堆积为 {68\%}，六方最密堆积为 {74\%}，面心立方最密堆积为 {74\%}，则空间利用率：体心立方堆积 { < } 六方最密堆积 {=} 面心立方最密堆积，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下图为元素周期表前四周期的一部分，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 和 {W} 为主族元素 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {X} {R} {W} | | | |
A. 五种元素可能都是金属元素
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 {2}
C. {X} 的氢化物的沸点一定比 {Z} 的氢化物的沸点高
D. {R} 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

A. {Y} 可能是Ⅲ {A} 族或Ⅳ {A} 族元素，当 {Y} 位于Ⅲ {A} 族时，是 {Al} 元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；
B. {Y} 可能是Ⅲ {A} 族或Ⅳ {A} 族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于 {2}，故B正确；
C.当 {Y} 位于Ⅲ {A} 族时， {X} 、 {Z} 是Ⅳ {A} 的 {C} 、 {Si}， {CH_{4}} 的沸点比 {SiH_{4}} 的低，故C错误；
D.当 {Y} 位于Ⅲ {A} 族时， {R} 是Ⅴ {A} 族的 {P}， {H_{3}PO_{4}} 是中强酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 {.} 对下列实验事实的解释正确的是 ( )
现象 解释 {A} {KI} 淀粉溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 {B} {SO_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 {SO_{2}} 具有还原性 {C} 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 铁与稀硝酸反应有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 | | |
A. {A} 、
B. {B} 、
C. {C} 、
D. {D} 、

A.} 氯气与淀粉不反应，氯气与 {KI} 反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C.加入氯化钡可能生成 {AgCl} 沉淀，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成 {NO} 气体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 金属氧化物不可能是酸性氧化物
B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C. 某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质
D. 醋酸溶液中存在两种共价化合物分子

A.} 金属氧化物 {Mn_{2}O_{7}} 是酸性氧化物，故A错误；
B.完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故B错误；
C.二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成碳酸电离， {CO_{2}} 为非电解质，故C错误；
D.醋酸中存在弱电解质的电离平衡，醋酸和水都是弱电解质，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均为共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 通入过量 {SO_{2}} 气体后仍能大量共存 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {I^{‾}} 、 {SO_{4}^{2‾}}
B. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{‾}} 、 {C_{17}H_{35}COO^{‾}}
C. 强碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 加入 {Al} 可以放出 {H_{2}} 的溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {NO_{3}^{-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {I^{‾}} 、 {SO_{4}^{2‾}} 之间不反应，通入二氧化硫后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.该溶液为酸性溶液， {C_{17}H_{35}COO^{‾}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.加入铝放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应， {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验操作能达到实验目的是( )
实验操作 实验目的 {A} 将卤代烃加入到热 {NaOH} 溶液中一段时间后，取上层液体，加入 {AgNO_{3}} 液产生沉淀 证明卤代烃中含有卤元素 {B} 电石与水反应制得的气体直接通往酸性 {KMnO_{4}} 溶液 证明制得的气体是否为乙炔 {C} 淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中 检验淀粉水解的产物葡萄糖 {D} 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 卤代烃中加入 {NaOH} 溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性，再加入 {AgNO_{3}} 溶液检验，故A错误；
B.电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，乙炔、硫化氢均能被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化，则不能检验制得的气体是否为乙炔，故B错误；
C.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
D.向纯碱中滴加醋酸，反应生成二氧化碳气体，由于醋酸易挥发，故将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再通入苯酚钠浓溶液，苯酚变浑浊，可证明酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚，该实验能够达到实验目的，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或处理正确的是( )
A. 将 {NaOH} 溶液逐滴加入饱和的 {FeCl_{3}} 溶液中制取 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. 金属钠着火立刻用湿布盖灭
D. 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

A.} 反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B.氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；
C.钠与水反应生成氢气，应加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C错误；
D.每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}
C. 铜片插入硝酸银溶液中 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}ˉ+4NH_{4}^{+}}
B. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6} {H^{+}=2} {Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 铜片与氯化铁溶液反应： {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}

A.} 向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.铁与稀盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.铜片与氯化铁溶液反应的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D