callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 {X+Z=2Y}，且 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 {.} 则下列有关说法中正确的是( )
A. 若 {X} 是 {Na}，则 {Z} 的最高价一定为偶数
B. 若 {X} 是 {O}，则 {YX} 一定是离子化合物
C. 若 {Y} 是 {O}，则非金属性： {Z > Y > X}
D. 若 {Y} 是 {Na}，则 {X} {Z} 不可能是同一主族元素

A. {X} 是 {Na}，则 {Z} 可为 {Cl}，最高价是奇数，故A错误；
B. {X} 是 {O}，因为 {O} 原子序数是 {8}，偶数，则 {Z} 只能是 {S}， {Y} 的原子序数为 { {8+16}{2}2=12}， {Y} 是 {Mg}， {MgO} 是离子化合物，故B正确；
C. {Y} 是 {O}，则 {X+Z=16}，只有 {Z} 为 {N}， {X} 为 {F} 满足，非金属性： {F > O > N}，即： {X > Y > Z}，故C错误；
D. {Y} 是 {Na}，则 {X+Z=22}， {Z} 可为 {N}， {Y} 为 {P} 元素， {N} 和 {P} 是同一主族元素， {7+15=22} 满足前述条件，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应
C. {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与 {1} {mol} {Ba(OH)_{2}} 完全中和所放出的热量为中和热
D. 物质发生化学反应的反应热是指反应放出的热量

A.} 反应条件与吸热、放热无关，如燃烧反应需要加热，故A错误；
B.反应物总能量大于生成物总能量的反应，反应中放出热量，为放热反应，故B正确；
C.生成硫酸钡放热，且只生成 {1mol} 时为中和热，则 {1} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与 {1} {mol} {Ba(OH)_{2}} 完全中和所放出的热量大于中和热中的热量，故C错误；
D.化学反应中吸收或放出的热量为反应热，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，已经达到平衡的标志是( )
A. 容器中压强不随时间的变化而改变
B. 容器中 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度相同
C. 容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量为 {2}： {1}： {2}
D. 容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 共存

A.反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B.平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的物质的量为 {2}： {1}： {2} 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.该反应是可能反应，反应物和生成物共存，故容器中 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是( )
A. 加入浓硫酸并加热到 {170℃}，使乙醇变成乙烯而逸出
B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去
D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

A.} 乙醇量少，加入浓硫酸并加热到 {170℃}，难发生消去反应，不能除杂，故A不选；
B.乙醇量少，加入氢溴酸并加热，难发生取代反应，不能除杂，故B不选；
C.加入金属钠，使乙醇发生反应生成乙醇钠，强烈水解，不能除杂，故C错误；
D.乙醇与水互溶，而溴乙烷难溶于水，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层即可除去溴乙烷中含有少量乙醇，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 {C_{n}H_{2n}}
B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的 {CO_{2}} 越多，说明烃中的 {w(C)} 越大
C. 某气态烃 {C_{x}H_{y}} 与足量 {O_{2}} 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度 { > 100℃)}，则 {y=4}；若体积减少，则 {y > 4}；否则 {y < 4}
D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗 {O_{2}} 越多，烃中含 {w(H)} 越高

A.机物燃烧生成物质的量相等的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，则有机物中碳原子和氢原子个数之比是 {1}： {2}，不能确定是否含有氧元素，故A错误；
B.同物质的量的烃完全燃烧，产生二氧化碳的量的多少和分子式中碳原子数有关，相同质量的烃，完全燃烧，生成的 {CO_{2}} 越多，说明烃中的 {w(C)} 越大，故B错误；
C.有机物燃烧的化学方程式为： {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}，反应前后气体体积不变(温度 { > 100℃)}，则 {1+x+ {y}{4}=x+ {y}{2}}，所以 {y=4}，若体积减小，则 {1+x+ {y}{4} > x+ {y}{2}}，即 {y < 4}；否则 {y > 4}，故C错误；
D.相同质量的烃 {C_{x}H_{y}}，完全燃烧，消耗 {O_{2}} 越多，则 { {y}{x}} 越大，即烃中含 {w(H)} 越高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组 {P} 、 {Q} 原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A. {P} 原子：最外电子层 {1s^{2}}； {Q} 原子：最外电子层 {2s^{2}}
B. {P} 原子： {M} 电子层上有 {2} 个电子； {Q} 原子： {N} 电子层上有 {2} 个电子
C. {P} 原子： {2p} 能级上有 {1} 个未成对电子； {Q} 原子： {3p} 能级上也有 {1} 个未成对电子
D. {P} 原子：最外电子层 {L} 层上只有一个空轨道； {Q} 原子：最外电子层 {M} 层上也只有一个空轨道

A.1s^{2}} 为 {He}，性质稳定，最外层为 {2s^{2}} 的元素为 {Be}，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；
B. {M} 层上有两个电子为 {Mg}， {N} 层上有两个电子的元素为 {Ca} 或其它第四周期是过渡金属元素，如 {Fe} 等，二者性质不一定相似，故B错误；
C. {2p} 上有一个未成对电子，外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{1}} 或 {2s^{2}2p^{5}}，可能为 {B} 或 {F}； {3p} 上有一个未成对电子的元素，外围电子排布式可能为 {3s^{2}3p^{1}} 或 {3s^{2}3p^{5}}，二者不一定为同主族元素，化学性质不一定相似，故C错误；
D.最外电子层 {L} 层上只有一个空轨道，外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{2}}，最外电子层 {M} 层上也只有一个空轨道，外围电子排布式为 {3s^{2}3p^{2}}，二者同主族，原子化学性质相似，故D正确，
故选： {D}。
A.最外电子层为 {1s^{2}} 的原子是 {He}，最外电子层为 {2s^{2}} 的原子是 {Be}；
B.原子核外 {M} 层上仅有两个电子的原子是 {Mg}， {N} 层上有两个电子的元素为 {Ca} 或其它第四周期是过渡金属元素；
C. {2p} 上有一个未成对电子，外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{1}} 或 {2s^{2}2p^{5}}，可能为 {B} 或 {F}； {3p} 上有一个未成对电子的元素，外围电子排布式可能为 {3s^{2}3p^{1}} 或 {3s^{2}3p^{5}}；
D.最外电子层 {L} 层上只有一个空轨道，外围电子排布式为 {2s^{2}2p^{2}}，最外电子层 {M} 层上也只有一个空轨道，外围电子排布式为 {3s^{2}3p^{2}}，二者同主族．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 由水电离产生的 {(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
D. {pH=l} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.滴入酚酞溶液显红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.由水电离产生的 {(H^{+})=10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {pH=l} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心 {2.6} 亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在 {.} 下列有关乙醇醛糖 {(HOCH_{2}CHO)} 的说法不正确的是( )
A. {HOCH_{2}CHO} 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
B. 乙醇醛糖属于醛和糖的混合物
C. {HOCH_{2}CHO} 与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质

A.} 该分子中含有醛基和醇羟基，具有醛和醇的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应，故A正确；
B.乙醇醛糖属于纯净物，故B错误；
C. {HOCH_{2}CHO} 的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 、乙酸、甲酸甲酯的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；
D.含有醛基和醇羟基，与葡萄糖具有相同的官能团，化学性质相似，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解 {200mL1.0mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是( )
A. {0.2molCu(OH)_{2}}
B. {0.2molCuO}
C. {0.2molCuSO_{4}+0.2molH_{2}O}
D. {0.1molCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}

A. {0.2molCu(OH)_{2}}，相当于加入 {0.2molCuO} 和 {0.2mol} 的水，能使溶液恢复原状，故A正确；
B.加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；
C. {0.2molCuSO_{4}+0.2molH_{2}O}，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；
D. {0.1molCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入 {0.2molCuO} 和 {0.1mol} 的水，不能使溶液恢复原状，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{18} 、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 {30\%KOH} 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}==4H_{2}O} {2H_{2}O+O_{2}+4e^{--}==4OH^{-\;\;}} 据此判断，下列说法错误的是
A. {H_{2}} 在负极发生氧化反应
B. 供电时总反应为： {2H_{2}+ O_{2}==2H_{2}O}
C. 燃料电池的能量转化率为 {100\%}
D. 产物为无污染的水，属环境友好电池

A.由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 {100\%}，故C错误；
D.氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {2H^{+}+CO{_{3}}{^{2-}}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {H^{+}+ SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH{_{4}}{^{+}}}

A.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为： {2H} {{\,\!}^{+}} {+CaCO_{3}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+} {Ca^{2+}}，故A错误；
B.氯气与水反应的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O} {⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： {2H^{+}+ SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，科技人员又研究得到一种新型材料 {——} 泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为 {0.16～0.5 g·cm} {{\,\!}^{-3}} )，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是( )
A. 泡沫铝是纯净物
B. 泡沫铝是一种合金
C. 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D. 泡沫铝可用于飞机制造

A.泡沫铝中含有 {Al} 、发泡剂等，所以是一种合金，故A错误；
B.泡沫铝中含有 {Al} 、发泡剂等，所以是一种合金，故B正确；
C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，故C正确；
D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝 {(AlN)} 广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下， {AlN} 可通过如下反应制取： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C {高温}{=} 2AlN+3CO}。下列叙述正确的是
A. {AlN} 中氮的化合价为 {+3}
B. {AlN} 的摩尔质量为 {41 g}
C. 上述反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂也不是还原剂。
D. 上述反应中，每生成 {1 mol AlN} 被氧化的 {N_{2}} 为 {0.5mol}

A.化合物中 {Al} 为 {+3} 价，则 {AlN} 中氮的化合价为 {-3} 价，故A错误；
B. {AlN} 的摩尔质量为 {41g/mol}，质量的单位为 {g}，故B错误；
C. {Al} 、 {O} 元素的化合价不变， {N} 元素的化合价降低，则反应中， {N_{2}} 是氧化剂， {Al_{2}O_{3}} 既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D.反应中每生成 {1molAlN} 被还原的 {N_{2}} 为 {0.5mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {298K} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} 平衡浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 反应可表示为 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}，其平衡常数为 {1600} {(L/mol)^{2}}
C. 增大压强，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.} 反应达到平衡时， {X} 的转化率为： { {0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}×100\%=50\%}，故A正确；
B.化学计量数之比等于浓度变化量之比，而 { c(X)}： { c(Y)}： { c(Z)}： {=0.05}： {0.15}： {0.1=1}： {3}： {2}，则反应的方程式为 {X+3Y⇌2Z}，平衡常数 {K= {c^{2}(Z)}{c(X) c^{3}(Y)}═ {0．1^{2}}{0.05 0.05^{3}}=1600}，故B正确；
C.平衡常数只受温度的影响，温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；
D.改变温度后，该平衡移动发生移动，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ag^{+}}

A. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡沉淀而不能 {dl} 大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关 {.} 对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 {B} 用氢氟酸蚀刻玻璃 {SiO_{2}} 虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 {C} 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 {D} {Al(OH)_{3}} 用作塑料的阻燃剂 {Al(OH)_{3}} 受热易分解，产生水吸收热量 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯具有催熟作用，可被高锰酸钾氧化，则用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；
B.二氧化硅为酸性氧化物，与 {HF} 酸反应，则用氢氟酸蚀刻玻璃，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠为氧化剂、还原剂，则过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；
D. {Al(OH)_{3}} 受热分别生成氧化铝的熔点高，分解反应为吸热反应，则 {Al(OH)_{3}} 用作塑料的阻燃剂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列最适合人们长期饮用的是( )
A. 蒸馏水
B. 纯净水
C. 白开水
D. 天然水

A. 不含人体必须的矿物质和多种微量元素，不能长期饮用，故A错误；
B.纯净水是指水中杂质，矿物质较低、水质纯净的饮用水，含有的营养成分少，故B错误；
C.白开水中的矿物质和微量元素的含量对人体是最适宜的，故C正确；
D.天然水中含有矿物质和多种微量元素，但未经消毒，含有细菌等物质，不宜饮用，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒与 {2mol/L} 的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是
A. 加水稀释
B. 适当增大硫酸浓度
C. 加热
D. 用锌粉代替锌粒

A.加水稀释能减小反应物的浓度，减小反应速率，故A正确；
B.增大浓度加快速率，故B错误；
C.加热能加快反应速率，故C错误；
D.用锌粉代替锌粒能增大接触面积，所以能加快反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： {MnO_{4}^{-}+C_{2}O_{4}^{2-}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+} ( )，关于此反应的叙述正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是 {C_{2}O_{4}^{2-}}
B. 该反应右边方框内的产物是 {OH^{-}}
C. 该反应电子转移总数是 {5e^{-}}
D. 配平该反应式后， {H^{+}} 的系数是 {16}

A.该反应中，锰元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；
B.根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是 {H_{2}O}，故B错误；
C.配平该反应可得： {2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}═10CO_{2}↑+2Mn^{2+}+8H_{2}O}，转移电子总数是 {10e^{-}}，故C错误；
D.配平该反应可得： {2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}═10CO_{2}↑+2Mn^{2+}+8H_{2}O}，所以氢离子系数是 {16}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子物质中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是
A. {H_{2} > N_{2} > O_{2}}
B. {Na > K > Rb}
C. {C} {l} {{\,\!}_{2} > B} {r} {{\,\!}_{2} > I_{2}}
D. {C(CH_{3})_{4} > (CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3} > CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

A.组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以 {O_{2} > N_{2} > H_{2}}，故A错误；
B. 对于同主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低，所以熔、沸点 {Na > K > Rb}，故B正确；
C. {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点 {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2}}，故C错误；
D.同类有机物，支链越多，沸点越低，所以熔、沸点 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3} > (CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3} > C(CH_{3})_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {1.01×10 P} {a} 、 {298K} 条件下， {2} {mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {484} {k} {J} 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. {2H_{2}(g)+ O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H= -484kJ⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}O(g)═ H_{2}(g)+O_{2}(g) H= +242kJ⋅mol^{-1}}
C. {H_{2}(g)+ O_{2}(g)═ H_{2}O(g) H= -484kJ⋅mol^{-1}}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═ 2H_{2}O(g) H= +484kJ⋅mol^{-1}}

A.生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-484kJ/mol}，故A错误；
B. {2mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，则 {1mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {242kJ} 热量，反应的热化学方程式为： {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)═{H}_{2}O(g)ΔH=-242kJ/mol }，故B正确；
C.焓变的单位不合理，正确的热化学方程式为： {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)═{H}_{2}O(g)ΔH=-242kJ/mol }，故C错误；
D.放热反应的焓变小于 {0}，正确的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-484kJ/mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
C. {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下， {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C.酸性条件下， {S^{2-}} 与 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A. 油脂属于酯类
B. 油脂都不能使溴水褪色
C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D. 油脂没有固定的熔沸点

A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A不符合题意；
B.油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故B符合题意；
C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C不符合题意；
D.油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关下列叙述中正确的是
A. 自来水生产过程中，加入明矾的目的是杀菌，消毒
B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体
C. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重
D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

A.明矾可以净水，是利用水解使悬浮物沉淀，不能杀菌，消毒，故A错误；
B.浓硫酸和金属铜的反应需要在加热条件下进行，故B错误；
C.浓硫酸有吸水性，漏置于空气中质量增加，浓硝酸有挥发性，漏置于空气中，质量会减小，故C错误；
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，密闭容器中发生可逆反应 {A(s)+ 2B(g) 2C(g)}，能说明一定达到平衡的是
A. 容器内压强不随时间而变化
B. {V_{正}=V_{逆}=0}
C. {C} 的浓度保持不变
D. B、 {C} 浓度相等时

A.两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而不变化，故A错误；
B.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 {0}，化学平衡是动态平衡，故B错误；
C.容器内 {B} 的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D.当体系达平衡状态时， {B}， {C} 的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. {H_{2}O(g)→H_{2}O(l)} 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 二氧化碳与碳单质的反应为放热反应

A.化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B.气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；
C.化学反应过程中主要表现为热量变化，但同时也伴随光能的变化，故C错误；
D.以碳为还原剂的 {y}，故D错误。 氧化还原反应为吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是正确的电离方程式的是( )
A. {H_{2}CO_{3}⇌ 2H^{+}+CO{_{3}}{^{2-}}}
B. {HF+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+F^{-}}
C. {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+3H^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}(} 在水溶液中)

A.碳酸属于二元弱酸，分布电离， {H_{2}CO_{3}⇌ H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {HF} 属于弱酸，部分电离， {HF+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+F^{-}}，故B正确；
C. {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，属于水解方程式，故C错误；
{{\,\!}} D. {NaHSO_{4}} 属于强酸酸式盐，在水溶液中完全电离， {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}(} 在水溶液中)。故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表达一种物质的是
A. {C_{5}H_{10}}
B. {C_{7}H_{8}}
C. {CH_{4}O}
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}

A. {C_{5}H_{10}} 可以是烯烃也可以是环烷烃，存在多种同分异构体，不能表示一种物质，故A错误；
B. {C_{7}H_{8}} 可以是芳香烃甲苯，也可以是含双键或三键等的不饱和烃，所以不能只表示一种物质，故B错误；
C. {CH_{4}O} 只表示甲醇，不存在同分异构体，只表示一种物质，故C正确；
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 中 {Cl} 原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色气体，可能含 {HCl} 、 {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {HI} 、 {SO_{2}} 、 {HBr} 的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( )
A. 一定存在 {HCl}
B. 一定存在 {SO_{2}}
C. 肯定没有 {CO_{2}}
D. 不能肯定是否含有 {NO_{2}} 、 {HI}

A.原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；
B.根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；
C.题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；
D.根据分析可知，原气体中一定不含有 {HI} 和 {NO_{2}} 气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各元素中，一定属于主族元素的是( )
A. {X} 元素能形成 {+7} 价的含氧酸及其盐
B. {Y} 元素原子最外层电子数为 {2}
C. {Z} 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D. {R} 元素的最高价氧化物是酸性氧化物

A.Mn} 元素能形成呈 {+7} 价的含氧酸及其盐， {Mn} 为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；
B. {He} 的最外电子层上有 {2} 个电子，则原子最外电子层上有 {2} 个电子不一定为主族元素，故B错误；
C.主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则 {Z} 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同， {Z} 为主族元素，故C正确；
D. {Mn} 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则 {R} 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；
故选： {C}。
A. {Mn} 元素能形成呈 {+7} 价的含氧酸及其盐；
B. {He} 的最外电子层上有 {2} 个电子；
C.主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构；
D. {Mn} 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是( )
A. 容器内的原子种类不变
B. 容器内的元素种类不变
C. 容器内的压强不变
D. 发生的反应属于取代反应

A.} 化学变化前后原子的种类不变，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故B正确；
C.甲烷与氯气反应是气体的物质的量增大的反应，反应后压强增大，故C错误；
D.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，其中只有 {Y} 、 {Z} 处于同一周期且相邻， {Z} 是地壳中含量最多的元素， {W} 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}
B. {KW} 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. {Y} 的单质的氧化性比 {Z} 的强
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以原子半径： {r(X)} { < r(Z)} { < r(Y)} { < r(W)}，故A错误；
B. {W} 的最高价氧化物的水化物是 {NaOH}，为强碱，故B错误；
C.非金属性： {N < O}，因此 {N_{2}} 的氧化性比 {O_{2}} 弱，故C错误；
D. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以组成共价化合物 {HNO_{3}} 和离子化合物 {NH_{4}NO_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾 {(KIO_{3})}，碘酸钾在工业上可用电解法制取 {.} 以石墨和不锈钢为电极，以 {KI} 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： {KI+3H_{2}O═KIO_{3}+3H_{2}↑.} 下列有关有关说法正确的是( )
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B. 电解时，阳极反应是： {I^{-}-6e^{-}+3H_{2}O=IO_{3}^{-}+6H^{+}}
C. 溶液调节至强酸性，对生产有利
D. 电解后溶液的 {pH} 比电解前大

A.} 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成 {KIO_{3}}，电极反应为： {I^{-}-6e^{-}+3H_{2}O=IO_{3}^{-}+6H^{+}}，故B正确；
C. {KI} 和 {KIO_{3}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
D.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但 {pH} 几乎不变，故D错误；
故选： {B} ．
A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B.电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C. {KI} 和 {KIO_{3}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不利于生产；
D.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性；
根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素原子的核电荷数在 {10～18} 之间，它们的最高价氧化物对应水化物是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}.} 则下列判断正确的是( )
A. 非金属性： {X < Y < Z}
B. 含氧酸的酸性： {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
C. 气态氢化物稳定性：按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增加
D. 元素负化合价的绝对值：按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 变大

A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性： {X > Y > Z}，故A错误；
B.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故B错误；
C.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序减弱，故C错误；
D. {X} 为 {Cl} 元素， {Y} 为 {S} 元素， {Z} 为 {P} 元素，最低化合价分别为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，所以元素负化合价的绝对值：按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 变大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，则下列说法正确的是
A. 该元素基态原子中共有 {3} 个未成对电子
B. 该元素处于周期表 {d} 区
C. 该元素原子的 {M} 能层共有 {8} 个电子
D. 该元素原子最外层共有 {3} 个电子

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 {1} 未成对电子，故A错误；
B.某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，应为 {Y} 元素，位于周期表第Ⅲ {B} 族，处于周期表 {d} 区，故B正确；
C.该元素原子 {M} 能层共有 {18} 个电子，故C错误；
D.该元素原子最外层上有 {2} 个电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A. 苯
B. 丙烷
C. 丙烯
D. 甲烷

A.苯中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.丙烷 不含不饱和键，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴发生加成反应而使其褪色，故C正确；
D.甲烷中没有碳碳双键，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. Ⅰ {A} 族元素的电负性从上到下逐渐减小，而Ⅶ {A} 族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D. {NaH} 的存在能支持可将氢元素放在Ⅶ {A} 族的观点

A.Ⅰ {A} 元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小；Ⅶ {A} 族元素从上到下非金属性减弱，Ⅶ元素的电负性从上到下逐渐减小，故A错误；
B.金属的电负性一般小于 {1.8}，非金属的电负性一般大于 {1.8}，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，对应元素的非金属性越强，故C正确；
D. {NaH} 中的 {H} 元素最低为 {-1}，则 {H} 可以放在放在Ⅶ {A} 族中，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HCl} 分子中各原子最外层均已满足 {8} 电子稳定结构
B. 第Ⅱ {A} 族的某元素原子序数为 {x}，则原子序数为 {x} {+1} 的元素一定在第Ⅲ {A} 族
C. 构成单质分子的粒子间一定存在化学键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A. {BeCl_{2}} 分子中 {BeL} 层的 {2} 个电子分别于 {Cl} 的一个电子形成共用电子对，因此 {Cl} 达到了 {8} 电子稳定结构， {Be} 为 {4+2=6} 个电子达不到 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B.由于在第Ⅱ {A} 族和第Ⅲ {A} 族之间有过渡元素的存在，原子序数为 {x+1} 的元素也可能为第Ⅲ {B} 族元素，故B错误；
C.化学键指原子间强烈的作用力，故单原子分子不存在化学键，例如稀有气体，故C错误；
D.阴、阳离子之间的静电作用力成为离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，因此离子化合物一定含有离子键，有些还含有共价键，如氯化铵，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：医学研究证明，用放射性 {135 53I} 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 {135 53I} 叙述正确的是( )
A. {135 53I} 是碘的一种同素异形体
B. {135 53I} 是一种新发现的元素
C. {135 53I} 核内的中子数与核外电子数之差为 {29}
D. {135 53I} 位于元素周期表中第 {4} 周期Ⅶ {A} 族

A. {{\,\!}^{135}_{53}I} 是碘的一种核素，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误；
B. {{\,\!}^{135}_{53}I} 是碘的一种核素，不是新元素，故B错误；
C.， {135} {53} {I} 核内的中子数与核外电子数之差为 {(135-53)-53=29}，故C正确；
D. {135} {53} {I} 位于元素周期表中第六周期第ⅤⅡ {A} 族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小： {Ca > S}
B. 金属性强弱： {Na < Mg}
C. 酸性强弱： {HBrO_{4} > HClO_{4}}
D. 碱性强弱： {NaOH > KOH}

A.} 钙原子含有 {4} 个电子层，硫离子含有 {3} 个电子层，则原子半径 {Ca > S}，故A正确；
B. {Na} 和 {Mg} 位于同一周期， {Mg} 的原子序数对应 {Na}，则金属性 {Na > Mg}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > Br}，则最高价氧化物对应水合物的酸性： {HBrO_{4} < HClO_{4}}，故C错误；
D.金属性 {Na} 小于 {K}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {NaOH < KOH}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是
A. {2NaHCO_{3}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. {Na_{2}O+H_{2}O===2NaOH}
C. {2KI+Br_{2}===2KBr+I_{2}}
D. {MgO+2HCl===MgCl_{2}+H_{2}O}

A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应中 {Br} 和 {I} 元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中和热测定实验中，用 {50mL 0.50mol/L} 盐酸和 {50mL 0.55mol/L NaOH} 溶液进行实验，下列说法不正确的是
A. 酸碱混合时，量筒中 {NaOH} 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C. 用量筒量取 {NaOH} 溶液时，仰视取液，测得的中和热 {ΔH} 偏大
D. 改用 {25mL 0.50mol/L} 盐酸跟 {25mL 0.55 mol/L NaOH} 溶液进行反应，求出的中和热 {ΔH} 和原来相同

A.加入碱溶液时应快速加入，故A错误；
B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失，故B正确；
C.用量筒量取 {NaOH} 溶液时，仰视取液，测得的中和热 {ΔH} 偏大，故C正确；
D.和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 {1} {mol} 水时的反应热叫做中和热，和多少物质发生反应没有关系，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 {200} 纳米的粒子 {.} 下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
( )
A. 雾
B. 墨水
C. 石灰乳
D. {KCl} 溶液

A.雾属于胶体分散系，故A错误；
B.墨水属于胶体分散系，故B错误；
C.石灰乳属于浊液分散系，故C错误；
D. {KCl} 溶液属于溶液分散系，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.没有元素的化合价变化的分解反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的分解反应，如有单质生成的分解反应，则属于氧化还原反应，故A错误；
B.没有化合价变化的化合反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的化合反应，如有单质参加的化合反应，则属于氧化还原反应，故B错误；
C.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )
A. 分液漏斗
B. 普通漏斗
C. 蒸馏烧瓶
D. 容量瓶

A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；
B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；
C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；
D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. 医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为 {75\%} 的乙醇溶液
B. “西气东输”中的“气”指的是煤气
C. 苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

A.} 医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为 {75\%} 的乙醇溶液，故A错误；
B.“西气东输”中的“气”指的是天然气，不是煤气，故B错误；
C.衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量，故C错误；
D.乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确；
故选： {D} ．
A.医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为 {75\%} 的乙醇溶液；
B.“西气东输”中的“气”指的是天然气；
C.乙烯 {(C2H4)} 产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志；
D.根据乙烯具有催熟的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制物质的量浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {100 mL} 时，下列操作正确的是( )
A. 用天平称取 {1.06 g} 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

A.托盘天平的精确度为 {0.1g}，不能称出 {1.06g}，故A错误；
B.使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，故B正确；
C.若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分， {n} 减小，根据 {c= {n}{v} } 可知会造成浓度偏低，故C错误；
D.定容时仰视，会造成液体高于刻度线， {V} 变大，根据 {c= {n}{v} } 可知会造成浓度偏低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是( )。
A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠
B. 硫酸、烧碱、胆矾
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

A.硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钠属于盐，故A错误；
B.硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；
C.硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；
D.磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

A.金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误．
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确．
D.将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，但也有非常现象，如：镁、铝和氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极而镁作正极，所以不能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙， {1mol} 乙与足量金属钠反应放出 {22.4LH_{2}(} 标准状况)，据此推断乙一定不是( )
A. {CH_{3}—CH(OH)—CH(OH)—CH_{3}}
B. {CH_{2}OH—CHOH—CH_{3}}
C. {CH_{2}OH—CH_{2}OH}
D. {CH_{2}OH—COOH}

A.不能由醛基还原生成，故A错误；
B.含有两个羟基，且有一个羟基可以由醛基还原生成，故B正确；
C.含有一两个羟基，且能由醛基还原生成，故C错误；
D.有一个羟基和一个羧基，且羟基能由醛基还原生成，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： {10NaN_{3}+2KNO_{3}═══K_{2}O+xNa_{2}O+16N_{2}↑}，下列说法错误的是：
A. {x=5}
B. 每生成 {16 mol N_{2}} 转移 {10 mol} 电子
C. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 {1∶15}

A.由质量守恒可知 {x=5}，故A正确；
B.由反应可知， {2molKNO_{3}} 反应转移电子为 {2mol×(5-0)=10mol}，即每生成 {16 molN_{2}} 转移 {10 mol} 电子，故B正确；
C.只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.该反应中 {10molNaN_{3}} 是还原剂，生成氧化产物 {N_{2}} 的物质的量是 {15mol}； {2molKNO_{3}} 是氧化剂，生成还原产物 {N_{2}} 的物质的量是 {1mol}，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 {15}： {1}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为：
A. 铝不与酸反应
B. 铝具有银白色的金属光泽
C. 铝不与碱反应
D. 铝表面形成致密的氧化物薄膜

A.铝和酸反应生成铝盐和氢气，故A错误；
B.铝具有银白色的金属光泽(属于物理性质)与铝的抗腐蚀性能(属于化学性质)无关，故B错误；
C.铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故C错误；
D.铝被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 {NaHSO_{4}}。下列关于 {NaHSO_{4}} 的说法正确的是( )
A. 因为 {NaHSO_{4}} 是离子化合物，所以 {NaHSO_{4}} 固体能够导电
B. {NaHSO_{4}} 固体中阳离子和阴离子的个数比是 {2∶1}
C. {NaHSO_{4}} 固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. {NaHSO_{4}} 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

A.硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成的，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故A错误；
B.硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以 {NaHSO_{4}} 固体中阳离子和阴离子的个数比是 {1}： {1}，故B错误；
C.硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键不破坏共价键，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏共价键和离子键，故D正确。
最终答案：D