callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.05molNaOH} 固体分别加入到 {100mL} 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A. 自来水
B. {0.5mol/L} 盐酸
C. {0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液
D. {0.5mol/LKCl} 溶液

A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，加入 {NaOH} 后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {Na_{2}O} 化学键类型相同的物质是
A. {H_{2}}
B. {HCl}
C. {KCl}
D. {CO_{2}}

A. 氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键， {A} 不符合题意；
B. 氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键， {B} 不符合题意；
C. 氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键， {C} 符合题意；
D. 二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键， {D} 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.0g} 饱和一元醇和饱和一元醛的混合物与足量的银氨溶液完全反应，可生成单质银 {16.2g}，下列说法正确的是( )
A. 混合物中一定含有甲醛
B. 混合物中醛和醇的质量比可能为 {5}： {3}
C. 混合物中一定含有乙醛
D. 混合物中一定含有乙醇

A.根据分析可知，混合物中一定含有甲醛，故A正确；
B.故混合物中醛和醇的质量比为 {1.125g}： {1.875g=3}： {5}，故B错误；
C.根据分析可知，混合物中一定存在甲醛，一定不存在乙醛，故C错误；
D.由于不能确定醇的物质的量，故由于不能确定醇的分子式，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子直径在 {1nm～100} {nm} 之间
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体中混有少量 {FeCl_{3}}，可以采取过滤的方法分离
D. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加到沸水中长时间加热制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 依据分散质微粒直径的大小可知， {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子直径在 {1～100 nm} 之间，故A正确；
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体都能透过滤纸，不能用过滤分离，故C错误；
D.将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
B. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C. 光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
D. 明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

A.} 碳酸氢钠不稳定，受热会产生二氧化碳，焙制糕点的发酵粉的一种成分，故A正确；
B.一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以 {NO} 不能在空气中稳定存在，故B错误；
C.光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
D.明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝没有强氧化性，明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；
B.一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮；
C.光导纤维主要成分是二氧化硅；
D.明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D. 共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

A.L} 层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B.氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故B错误；
C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的共价键，可能存在非极性键，如 {H-O-O-H}，存在极性键和非极性键，故C错误；
D.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中分别是含极性和非极性共价键的离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组大小关系比较中错误的( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
B. 酸性： {H_{2}CO_{3} > HClO}
C. 氧化性：浓硝酸 { > } 稀硝酸
D. 结合 {OH^{-}} 的能力： {NH_{4}^{+} > Al^{3+}}

A.} 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A正确；
B.二氧化碳与 {NaClO} 反应生成 {HClO}，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性： {H_{2}CO_{3} > HClO}，故B正确；
C.硝酸浓度越大，氧化性越强，则氧化性：浓硝酸 { > } 稀硝酸，故C正确；
D.含 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 的混合溶液中 {Al^{3+}} 先与碱反应，然后 {NH_{4}^{+}} 再与碱反应，则结合 {OH^{-}} 的能力： {NH_{4}^{+} < Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号里的为杂质)的试剂中正确的是( )
A. {Cl_{2}(HCl)}：饱和 {NaHCO_{3}}
B. {NaCl} 溶液 {(Na_{2}SO_{4})}： {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
C. {NO(NO_{2})}：水
D. {Al_{2}O_{3}(SiO_{2})}： {NaOH} 溶液

A.} 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可与碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；
B.加入硝酸钡生成硝酸钠杂质，应用氯化钡除杂，故B错误；
C.二氧化氮与水反应生成 {NO}，可除去杂质，故C正确；
D.二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
 {X {M}Y {M}Z} 
选项 {X} {Y} {Z} {M} {A} {H_{2}SO_{4}(} 浓) {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} {FeSO_{4}} {Fe} {B} {O_{2}} {CO_{2}} {CO} {C} {C} {Al} {Al(OH)_{3}} {NaAlO_{2}} {NaOH} {D} {NaOH} {Na_{2}CO_{3}} {NaHCO_{3}} {CO_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 铁与浓硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁，可以实现如图所示转化，故A正确；
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳，可以实现如图所示转化，故B正确；
C.铝与氢氧化钠反应生成 {NaAlO_{2}}，而不是氢氧化铝，故C错误；
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选： {C} ．
A.铁与浓硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁；
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳；
C.铝与氢氧化钠反应生成 {NaAlO_{2}}，而不是氢氧化铝；
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是( )
A. {MnCl_{2}} 溶液中常含有 {Cu^{2+}}，可添加难溶电解质 {MnS} 除去： {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}
B. 盛放 {NaOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
D. 向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3NH_{4}^{+}}

A.MnS} 本身难溶，但 {CuS} 更难溶，以 {MnO_{2}} 为原料制得的 {MnCl_{2}} 溶液中常含有 {Cu^{2+}} 等金属离子，可通过添加难溶电解质 {MnS}，使这些离子形成硫化物沉淀而除去，离子反应方程式为 {Cu^{2+}+MnS⇌CuS+Mn^{2+}}，故A错误；
B. {NaOH} 与 {SiO_{2}} 反应生成具有粘性的可溶性硅酸钠，同时生成水，离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，且亚铁离子和溴离子物质的量之比为 {1}： {2}，离子方程式为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 和氯化铁反应生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，离子方程式为 {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物： {NO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}}
B. 碱： {NaOH} 、 {KOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
C. 铵盐： {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 碱性氧化物： {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}}

A.NO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，故A正确；
B. {NaOH} 、 {KOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 符合碱的概念， {Na_{2}CO_{3}} 是显碱性的盐不是碱，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 都是含铵根离子的盐， {NH_{3}⋅H_{2}O} 碱，故C错误；
D. {Na_{2}O} 、 {CaO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 和酸碱都反应属于两性氧化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C. 非金属元素的原子间只能形成共价键
D. 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

A.} 共价化合物只含共价键，可能含有极性键和非极性键，如 {CH_{2}=CH_{2}}，故A正确；
B.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C.非金属元素的原子间可能形成离子键，如铵盐，故C错误；
D.金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键，如氯化铝，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO}： {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}}{\;}2CO_{2}+N_{2}}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层： {2Fe+3H_{2}O(} 气 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}}

A.Na} 放入水中，产生气体的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.用催化法处理汽车尾气中的 {CO} 和 {NO} 的化学反应为 {2CO+2NO { {\;{催化剂}\;}}{\;}2CO_{2}+N_{2}}，故B正确；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的离子反应为 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层的反应为 {3Fe+4H_{2}O(} 气 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B. 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
C. 每 {1} {molCu} 参加反应就有 {2} {mol} 浓 {H_{2}SO_{4}} 被还原，同时生成 {2} {mol} {SO_{2}}
D. 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥 {HCl} 、 {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 等多种气体

A.} 浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可以
用铝、铁的容器盛装冷的浓硫酸、浓硝酸，故A正确；
B.浓硫酸与金属反应还原产物为二氧化硫，浓硝酸与金属反应还原产物为二氧化氮，故B正确；
C.依据方程式 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 可知，每 {1} {molCu} 参加反应就有 {1mol} 浓 {H_{2}SO_{4}} 被还原，同时生成 {21mol} {SO_{2}}，故C错误；
D.浓硫酸因为有吸水性，与 {HCl} 、 {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 等不发生反应，所以可以干燥 {HCl} 、 {SO_{2}} 、 {Cl_{2}} 等多种气体，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据浓硝酸、浓硫酸的强的氧化性解答；
B.浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气；
C.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，结合方程式 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 解答；
D.浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol/L} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 {c(H^{+})=1×10^{-3}}，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的 {c(H^{+})=10^{-3}mol/L}
B. 溶液中 {c(A^{-})=10^{-3}mol/L}
C. 溶液中加水稀释，促进 {HA} 电离，溶液的 {c(H^{+})} 增大，但 {k} 不变
D. 与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合后所得溶液中(体积变化忽略不计 {)c(Na^{+})═c(A^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.1} {mol/L}

A.酸电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为： {c(H^{+})=10^{-11}mol/L}，故A错误；
B.根据电荷守恒可知 {c(A^{-})=c(H^{+})-c(OH^{-})≈10^{-3}mol/L}，故B正确；
C.稀释 {HA} 溶液后， {HA} 的电离程度增大，电离平衡常数 {K} 不变，但溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D.与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合后恰好反应生成 {NaA}，根据电荷守恒可知所得溶液中(体积变化忽略不计 {)c(Na^{+})═c(A^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.05} {mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性锌锰电池的总反应是： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，电解质是 {KOH.} 下列说法正确的是( )
A. {MnO_{2}} 发生了氧化反应
B. {MnOOH} 中 {Mn} 元素的化合价为 {+3}
C. 反应消耗 {0.65gZn}，有 {0.01mol} 电子发生转移
D. 电池正极的反应为： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{2}}

A.} 由碱性锌锰电池的总反应： {Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O═2MnOOH+Zn(OH)_{2}}，可知正极 {MnO_{2}} 得电子被还原生成 {MnOOH}，故A错误；
B. {MnOOH} 中 {O} 元素化合价为 {-2} 价， {H} 元素化合价为 {+1} 价，根据化合价代数和为 {0}，则 {Mn} 元素的化合价为 {+3}，故B正确；
C. {n(Zn)=0.01mol}，有 {0.02mol} 电子发生转移，故C错误；
D.电池正极的反应为： {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnOOH+2OH^{-}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B. 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C. 酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别

A.} 甲烷、苯与溴水不反应，苯可萃取，但甲烷不能，故A错误；
B.苯不含碳碳双键，故B错误；
C.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.加入饱和碳酸钠溶液，乙醇不反应，乙酸有气泡产生，乙酸乙酯分层，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的 {Na_{2}O_{2}} 与 {Na_{2}O}，所得溶液浓度相同
B. {FeCl_{3}} 可用于腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {Ba(OH)_{2}} 固体，忽略溶液体积变化， {CO_{3}^{2-}} 的浓度会变小
D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

A.} 反应方程式为： {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}， {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}，
设物质的量都为 {1mol}，则
{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
{1mol} {2mol}
{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}
{1mol} {2mol}
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则两溶液溶质的物质的量浓度相等，故A正确；
B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C.加入少量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液， {OH^{-}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成 {CO_{3}^{2-}} 沉淀，则 {CO_{3}^{2-}} 数目增大，故C错误；
D.工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 加入过量 {NaOH} 溶液中：： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}
B. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═HSO_{3}^{-}+HClO}
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀硫酸反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 澄清的石灰水中加入过量的 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 加入过量 {NaOH} 溶液中，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Fe(OH)_{3}↓}，故A正确；
B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Cl^{-}}，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.澄清石灰水中加入过量的 {NaHCO_{3}} 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=1.0×10^{-16}}，将等体积的 {AgCl} 和 {AgI} 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 {AgNO_{3}} 固体，下列说法正确的是( )
A. 两溶液混合， {AgCl} 和 {AgI} 都沉淀
B. 若 {AgNO_{3}} 足量， {AgCl} 和 {AgI} 都可沉淀，但以 {AgCl} 为主
C. 向 {AgI} 的饱和溶液中加 {AgNO_{3}}， {c(Ag^{+})} 增大， {K_{sp}(AgI)} 也增大
D. 若取 {0.1435} 克 {AgCl} 固体配成 {100mL} 溶液， {c(Cl^{-})} 为 {0.01mol/L}

A.等体积混合后，浓度减半， {c(Cl^{-})=6.71×10^{-6}}， {c(I^{-})=5.0×10^{-9}}， {c(Ag^{+})=6.71×10^{-6}}，明显，混合后， {AgI} 必然沉淀， {AgCl} 则不然，故A错误；
B.由于 {c(Cl^{-})》c(I^{-})}，若 {AgNO_{3}} 固体足量，沉淀以 {AgCl} 为主，故B正确；
C. {Ksp} 与温度有关，温度不变， {Ksp} 不变，故C错误；
D.常温下，氯化银的溶解度为： {1.342×10^{-5}×143.5=0.00192(g)}， {c(Cl^{-})=1.342×10^{-5}mol/L}， {0.1435} 克 {AgCl} 只有少量溶解，故 {c(Cl^{-})=1.342×10^{-5}mol/L}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼 {[(CH_{3})_{2}NNH_{2}]}，燃料和 {N_{2}O_{4}} 反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空 {.} 下列描述不正确的是( )
A. 在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中， {N_{2}O_{4}} 是氧化剂
B. 两物质反应时，生成的无毒气体为 {CO_{2}} 、 {N_{2}} 、和 {H_{2}O}
C. 偏二甲肼中 {N} 元素的化合价均为 {-2} 价
D. 偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有 {2} 种

A.N_{2}O_{4}} 中 {N} 元素的化合价降低，则 {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，故A正确；
B.发生 {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=2CO_{2}↑+3N_{2}↑+4H_{2}O}，故B正确；
C. {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {N} 元素的化合价为 {-3} 价， {C} 为 {-1} 价， {H} 为 {+1} 价，故C错误；
D.偏二甲肼的同分异构体中， {CH_{3}CH(NH_{2})_{2}} 、 {NH_{2}CH_{2}CH_{2}NH_{2}}，含碳碳单键的化合物只有 {2} 种，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组金属的冶炼最适合用 {H_{2}} 或 {CO} 把它从化合物中还原出来的是( )
A. {Ca} 、 {Mg}
B. {Al} 、 {Fe}
C. {Hg} 、 {Ag}
D. {Fe} 、 {Cu}

A.Ca} 、 {Mg} 是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；
B. {Al} 是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼， {Fe} 采用热还原法冶炼，故B错误；
C. {Hg} 、 {Ag} 是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；
D. {Fe} 、 {Cu} 是较不活泼金属，可以用 {H_{2}} 或 {CO} 把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的

A.X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量，故A正确；
B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
C.断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；
D. {X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 {X} 的能量一定低于 {M} 的能量， {Y} 的能量一定低于 {N} 的能量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

A.} 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故A错误；
B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现，故B错误；
C.用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故C错误；
D.氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；
故选： {D} ．
A.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒；
B.焰色反应属于元素性质，属于物理性质；
C.活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；
D.氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{4}SiO_{4}}
B. 稳定性： {HI > HBr > HCl > HF}
C. 微粒半径： {Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+} > F^{-}}
D. 碱性： {Ca(OH)_{2} > KOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P > Si}，所以酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{4}SiO_{4}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {I < Br < Cl < F}，所以氢化物的稳定性 {HI < HBr < HCl < HF}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，且原子序数大小顺序是 {Al > Mg > Na > F}，所以离子半径 {Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}}，故C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {K > Ca > Mg > Al}，所以碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}
B. {20mL0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {10mL0.1mol/LHCl} 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故A正确；
B. {20mL0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液与 {10mL0.1mol/LHCl} 溶液混合后呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液中各离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B错误；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒可得： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {0.1mol/LNaOH} 溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氨气通入醋酸溶液 {CH_{3}COOH+NH_{3}═CH_{3}COONH_{4}}
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
C. 碳酸钡溶于醋酸 {BaCO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 金属钠跟水反应 {Na+H_{2}O═Na} {{\,\!}^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 氨气通入醋酸溶液，离子方程式： {CH_{3}COOH+NH_{3}═CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钡溶于醋酸，离子方程式： {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.金属钠跟水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.醋酸铵为可溶性盐，应拆成离子形式；
B.二者反应生成氯化钙和水；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.原子个数不守恒；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A. {3p} 轨道上有 {2} 个未成对电子的原子和 {4p} 轨道上有 {2} 个未成对电子的原子
B. {3p} 轨道上只有 {1} 个空轨道的原子和 {4p} 轨道上只有 {1} 个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为 {1s^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{2}} 的原子
D. 最外层电子排布为 {3s^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子

A.p} 轨道上有 {2} 个未成对电子，可能为 {2} 或 {4}，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
B. {p} 轨道上只有 {1} 个空轨道，应含有 {2} 个电子，应为Ⅳ {A} 族元素，故B正确；
C.最外层电子排布为 {1s^{2}} 的为 {He}，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{2}} 的原子为 {C}，故C错误；
D.最外层电子排布为 {3s^{2}} 的原为 {Mg}，最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子有 {Ca} 、 {V} 、 {Mn} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素，故D错误．
故选： {B} ．
A. {p} 轨道上有 {2} 个未成对电子，可能为 {2} 或 {4}；
B. {p} 轨道上只有 {1} 个空轨道，应含有 {2} 个电子；
C.最外层电子排布为 {1s^{2}} 的为 {He}，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{2}} 的原子为 {C}；
D.最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子有 {Ca} 、 {V} 、 {Mn} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {1.0mol·L^{-1}} 的 {HNO_{3}} 溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-11}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 滴入酚酞显红色的溶液： {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 硝酸溶液中 {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}} 不能稳定存在，酸性条件下生成 {Ag^{+}}，与 {Cl^{-}} 反应生成 {AgCl} 沉淀，故A错误；
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-11}} 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下， {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成沉淀，故C错误；
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下 {Fe^{2+}} 不能大量共存，且 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B. 用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

A.} 氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟，则用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，故A正确；
B.聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染，则用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故B正确；
C.减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生，则大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，故C正确；
D.除了污水时 {Fe} 和 {Pb^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象不能实验预期的目的是( )
A. 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
B. 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
C. 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
D. 用溴水鉴别乙烯和乙炔

A.} 醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳遇石灰水变浑浊，则用食醋、石灰水可验证蛋壳的成分是碳酸盐，故A正确；
B.乙醛含 {-CHO} 可发生银镜反应，而乙醇不能，则用银氨溶液可鉴别乙醇和乙醛，故B正确；
C.苯中不含双键，不能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾可验证苯中是否含有碳碳双键，故C正确；
D.乙烯、乙炔均与溴水发生加成反应，则不能用溴水鉴别乙烯和乙炔，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中进行反应： {2A+3B⇌2C.} 开始时 {C} 的浓度为 {amol⋅L^{-1}}， {2min} 后 {C} 的浓度变为 {2amol⋅L^{-1}}， {A} 和 {B} 的物质的量浓度均变为原来的 { {1}{2}}，则下列说法中不正确的是( )
A. 用 {B} 表示的反应速率是 {0.75a} {mol/(L⋅min)}
B. 反应开始时， {c(B)=3amol⋅L^{-1}}
C. 反应 {2min} 后， {c(A)=0.5amol⋅L^{-1}}
D. 反应 {2min} 后， {c(B)=1.5amol⋅L^{-1}}

A. {v(C)= { c(C)}{t}= {2a-a}{2}=0.5amol/(L⋅min)}， {v(B)=1.5v(C)=1.5×0.5a=0.75a} {mol/(L⋅min)}，故A正确；
B. {A} 和 {B} 的物质的量浓度均变为原来的 { {1}{2}}，故 { {y-1.5a}{y}=0.5}， {y=3a}； { {x-a}{x}=0.5}， {x=2a}，故反应开始时， {c(B)=3amol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.反应 {2min} 后， {c(A)=(2a-a)=amol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.反应 {2min} 后， {c(B)=(3a-1.5a)=1.5amol⋅L^{-1}}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法正确的是( )
A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多
B. 稀硫酸用于除铁锈
C. 晶体硅用于制造光导纤维
D. 硫酸钡用于制作石膏绷带

A.} 碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；
B.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；
D.熟石膏的化学式是 {2CaSO_{4}⋅H_{2}O}，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸钠碱性较强；
B.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；
C.光导纤维主要成分二氧化硅；
D.熟石膏为 {2CaSO_{4}⋅H_{2}O}，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

A.} 氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；
B.氧化还原反应中不一定有氧参加，如 {Cu} 与氯化铁的反应，故B错误；
C.氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故C错误；
D.氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质，如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金的叙述中正确的是( )
A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良
D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

A.} 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；
C.在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，故C错误；
D.商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面有关氯气的叙述正确的是( )
A. 氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色
D. 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

A.} 氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的 {HClO}，故A错误；
B.在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故B错误；
C.因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故C正确；
D.氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“ {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石 {) H=1.9kJ/mol} ”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=285.8kJ/mol}
D. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O H=-57.3kJ/mol}，若将含 {1molCH_{3}COOH} 与含 {1mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量小于 {57.3kJ}

A.} 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B.反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C.反应放热，且应为 { H=-571.6J/mol}，故C错误；
D.醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于 {57.3kJ}，故D正确．
故选： {D} ．
A.根据气体变成固体放热判断；
B.石墨能量比金刚石小，较稳定；
C.反应放热， { H < 0}；
D.醋酸为弱电解质，电离吸热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原 {.} 则合适的组合是( )
阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A. {Pt} {Pt} {NaOH} {NaOH} 固体 B.铜 铁 {CuSO_{4}} {CuO} C. {C} {Pt} {NaCl} 盐酸 D. {Pt} {Pt} {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Pt} 作电极电解 {NaOH} 溶液时，阴极上生成氢气，阳极上生成氧气，实质上析出的物质相当于水，要使电解后溶液恢复原状，应该加入适量的水，故A错误；
B.用 {Cu} 作阳极、 {Fe} 作阴极电解硫酸铜溶液，阳极上 {Cu} 失电子进入溶液，阴极上铜离子放电生成 {Cu}，所以实质上是电镀，电解质溶液中溶质及其浓度不变，不需要加入物质，故B错误；
C.用 {C} 作阳极、 {Pt} 作阴极电解氯化钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氯气，所以析出的物质相当于 {HCl}，要使溶液恢复原状，需要通入适量 {HCl}，故C错误；
D.用 {Pt} 作电极电解稀硫酸，阴极上生成氢气，阳极上生成氧气，实质上析出的物质相当于水，所以加入适量水能使电解后溶液恢复原状，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是( )
A. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. {CaCl_{2}} 晶体中含有两种化学键

A.} 原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C.冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的 {O-H} 共价键没有发生断裂，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. 多肽、油脂、淀粉均为酯类
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

A.SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物， {CO} 不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；
C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是( )
A. 实验室配制 {480} {mL} {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液，需要准确称量 {NaOH} {1.920} {g}
B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量 {4} 次
C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

A.} 配制 {480} {mL} {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液，选择 {500mL} 容量瓶， {NaOH} 的质量 {m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g}，故A错误；
B.在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过 {0.1 g} 为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于 {4} 次，故B正确；
C.中和滴定实验中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，则可以利用标准液滴定待测液，也可利用待测液滴定标准液，故C错误；
D.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 {pH=7(} 通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向 {0.10mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HCl}： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}
B. 向 {0.10mol/LNaHSO_{3}} 溶液中通入 {NH_{3}}： {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}
C. 向 {0.10mol/L} {Na_{2}SO_{3}} 溶液通入 {SO_{2}}： {c(Na^{+})=2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}
D. 向 {0.10mol/L(} {NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}}： {c(NH_{4}^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}

A.} 向 {0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中通入 {HCl}，至溶液 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}， {HCl} 不足，反应后溶液中溶质为 {NaCl} 、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}，由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}，故A正确；
B.溶液中钠离子与 {S} 原子物质的量之比为 {1}： {1}，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}，由物料守恒可知， {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}，溶液呈中性，由电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，联立可得： {c(NH_{4}^{+})+c(H_{2}SO_{3})=c(SO_{3}^{2-})}， {c(NH_{4}^{+}) < c(SO_{3}^{2-})}，故B错误；
C.向 {0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液通入 {SO_{2}}，发生 {Na_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=2NaHSO_{3}}，至溶液 {pH=7}，反应后溶液中溶质为的 {NaHSO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}}，则 {c(Na^{+}) < 2[c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})]}，故C错误；
D. {pH=7}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，结合电荷守恒可知， {c(NH_{4}^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质液的正确判断是( )
A. 在 {pH=12} 的溶液中， {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 可以大量共存
B. 在 {pH=0} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 可以大量共存
C. 由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元碱 {BOH} 溶液的 {pH=10}，可推知 {BOH} 溶液中存在关系 {BOH→B^{+}+OH^{-}}
D. 由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元酸 {HA} 溶液的 {pH=3}，可推知 {NaA} 溶液中存在关系 {A^{-}+H_{2}O⇌HA+OH^{-}}

A.pH=12} 的溶液显碱性， {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；
B. {pH=0} 的溶液显酸性， {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C.由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元碱 {BOH} 溶液的 {pH=10}，则 {BOH} 为弱碱，存在电离平衡，则 {BOH⇌B^{+}+OH^{-}}，故C错误；
D.由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元酸 {HA} 溶液的 {pH=3}， {HA} 为弱酸，则 {NaA} 溶液中存在水解离子反应为 {A^{-}+H_{2}O⇌HA+OH^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {pH=12} 的溶液显碱性；
B. {pH=0} 的溶液显酸性；
C.由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元碱 {BOH} 溶液的 {pH=10}，则 {BOH} 为弱碱；
D.由 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 一元酸 {HA} 溶液的 {pH=3}， {HA} 为弱酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按电子排布，可把周期表里的元素划分成 {5} 个区，以下元素属于 {p} 区的是( )
A. {Fe}
B. {S}
C. {Mg}
D. {Cu}

A.Fe} 的外围电子排布为 {3d^{6}4s^{2}}，属于 {d} 区元素，故A错误；
B. {S} 的外围电子排布为 {3s^{2}3p^{4}}，属于 {p} 区元素，故B正确；
C. {Mg} 的外围电子排布为 {3s^{2}}，属于 {s} 区元素，故C错误；
D. {Cu} 的外围电子排布为 {3d^{10}4s^{1}}，属于 {ds} 区元素，故D错误；
最终答案：B