callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程发生化学变化的是( )
A. 酒香扑鼻
B. 太阳能供热
C. 蜡烛照明
D. 用金刚石切割玻璃

A.酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；
B.太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故B错误；
C.蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故C正确；
D.用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 光导纤维 {—Si}
B. 熟石灰 {—CaO}
C. 水煤气 {—CO}， {H_{2}}
D. 绿矾 {—Fe_{2}} ( {SO_{4}} ) {{\,\!}_{3}} {·} {7H_{2}O}

A.光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为： {SiO_{2}}，故A错误；
B.熟石灰为氢氧化钙，化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故B错误；
C.水煤气的生产中发生化学反应为： {C+H_{2}O {高温}{=} CO+H_{2}}，主要成分是 {H_{2}} 和 {CO}，故C正确；
D.绿矾是带 {7} 个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为： {FeSO_{4}⋅7H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {NH_{4}Cl}
D. {N_{2}}

A. {MgCl} {2} 是离子化合物，仅有镁离子与氯离子之间的离子键，其中不含共价键，故A错误；
B.水分子中 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C. {NH} {4} {Cl} 中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氢原子和氮原子之间存在共价键，所以氯化铵是含共价键的离子化合物，故C正确；
D.氮气是只含共价键的单质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {N_{2}} ( {g} {)+} {3H_{2}} ( {g} {)} {2NH_{3}} ( {g} )在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 加热能减慢反应速率
B. 增大压强能加快反应速率
C. 反应达到平衡时， {v} (正反应 {)=} {v} (逆反应 {)=} {0}
D. 反应达到平衡时， {N_{2}} 转化率为 {100\%}

A.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A错误；
B.增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于 {0}，故C错误；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. 镁与稀盐酸反应
B. {CO} 燃烧生成 {CO_{2}}
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D. 生石灰溶于水

A.镁与稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B.一氯化碳的燃烧属于放热反应，故B错误；
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体是吸热反应，故C正确；
D.氧化钙溶于水与水发生化合反应属于放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 常用于制造红色油漆和涂料
B. 水玻璃可用作木材的防火剂
C. 铝制容器可用于盛装稀硫酸
D. 碘化银可用于人工降雨

A.氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故A正确；
B.水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故B正确；
C.铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，稀硫酸能够腐蚀铝，所以不能用铝制容器可用于盛装稀硫酸，故C错误；
D.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应： {4CO} {+} {2NO_{2}} { [∆]{催化剂} } {4CO_{2}} {+} {N_{2}}。下列对该反应的说法中错误的是( )
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是 {CO} 、还原剂是 {NO_{2}}
C. 该反应生成 {28 g N_{2}} 时，转移 {8 mol e} {{\,\!}^{-}}
D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

A.反应中 {C} 和 {N} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B. {C} 元素化合价由 {+2} 价升高到 {+4} 价，被氧化， {CO} 为还原剂， {N} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价，被还原， {NO} {2} 为氧化剂，故B错误；
C.该反应生成 {28gN} {{\,\!}_{2}} 时，即 {1mol}，则转移电子的物质的量为 {1mol×2×(4-0)=8mol}，故C正确；
D. {CO} 和 {NO} 等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z} 是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小， {X} 与 {Z} 的核电荷数之比为 {3} {∶} {4}， {X}， {Y}， {Z} 均能与氢元素形成气态氢化物。下列叙述正确的是( )
A. {Z} 是第 {2} 周期 {IVA} 族元素
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X}
C. 非金属性： {X > Y > Z}
D. {X}， {Y}， {Z} 的氢化物稳定性逐渐减弱

A. {Z} 为 {O} 元素，是第二周期Ⅵ {A} 族元素，故A错误；
B.非金属性 {N > C}，故最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X}，故B正确；
C.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {O > N > C}，故C错误；
D.非金属性 {O > N > C}，非金属性越强氢氧化物越稳定，故 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {4.8 g CuO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成的混合物与充足的 {CO} 于加热条件下充分反应，得到 {m g} 固体，反应后全部气体用 {0.6 mol·L} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} {Ba} ( {OH} ) {{\,\!}_{2}} 溶液 {100 mL} 处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为 {3.52 g}。下列有关说法正确的是( )
A. 将得到的 {m g} 固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为 {4.8 g}
B. 生成的 {CO_{2}} 已被 {Ba} ( {OH} ) {{\,\!}_{2}} 溶液完全吸收， {Ba^{2}} {{\,\!}^{+}} 沉淀完全
C. {Ba(} {OH} ) {{\,\!}_{2}} 溶液吸收 {CO_{2}} 后的溶液中有 {BaCO_{3}} 和 {Ba} ( {HCO_{3}} ) {{\,\!}_{2}}，且物质的量的比为 {2} {∶} {1}
D. 原混合物中 {CuO} 与 {Fe_{2}O_{3}} 的质量比为 {2} {∶} {1}

A.将得到的 {m g} 固体放到氧气中充分灼烧后得到的产物为 {CuO} 、 {Fe_{3}O_{4}}，所得固体的质量增大，故A错误；
B. {n[Ba(OH)_{2}]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol}，故 {n(CO_{2})}： {n[Ba(OH)_{2}]=0.08mol}： {0.06mol=4}： {3}，介于 {1}： {1} 与 {2}： {1} 之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故B错误；
C.根据 {B} 可知，氢氧化钡与二氧化碳反应生成了碳酸钡和碳酸氢钡的混合物，碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为 {amol} 、 {bmol}，根据钡离子守恒、碳元素守恒可得： {a+2b=0.08} 、 {a+b=0.06}，解得： {a=0.04} 、 {b=0.02}，则生成碳酸钡与碳酸氢钡的物质的量之比为 {0.04mol}： {0.02mol=2}： {1}，故C正确；
D.原混合物中 {CuO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 的质量之比为 {80g/mol×0.02mol}： {160g/mol×0.02mol=1}： {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. {CO_{2}} 、 {SO_{3}} 都是极性分子
B. {KF} 是离子化合物， {HF} 为共价化合物
C. 在 {NH_{4}^{+}} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
D. {PCl_{3}} 和 {NF_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.CO_{2}} 、 {SO_{3}} 的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A错误；
B. {KF} 是由钾离子和氟离子构成的离子化合物， {HF} 为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键， {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；
D. {PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {3+5=8}，则 {P} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {Cl} 原子满足 {8} 电子结构； {NF_{3}} 中 {N} 元素化合价为 {+3} 价， {N} 原子最外层电子数是 {5}， {3+5=8}，则 {N} 原子满足 {8} 电子结构， {F} 元素化合价绝对值为 {1}，其最外层电子数是 {7}， {1+7=8}，则 {F} 原子满足 {8} 电子结构，故D正确；
故选： {A}。
A.对于 {ABn} 型分子，若中心原子 {A} 的最外层电子全部成键为非极性分子；
B.共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；
C.根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；
D.对于共价化合物元素化合价绝对值 {+} 元素原子的最外层电子层 {=8}，则该元素原子满足 {8} 电子结构，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通常状况下， {NC1_{3}} 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 {NC1_{3}} 的有关叙述正确的是( )
A. {NCl_{3}} 分子是非极性分子
B. 分子中的所有原于均达到 {8} 电子稳定结构
C. {NBr_{3}} 的熔点比 {NCl_{3}} 的熔点低
D. 分子中 {N-C1} 键键长比 {CCl_{4}} 分子中 {C-C1} 键键长长

A.NC1_{3}} 的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以 {NCl_{3}} 分子也是极性分子，故A错误；
B. {NC1_{3}} 中 {N} 原子最外层电子数 {5+} 化合价的绝对值 {3=8}，所以 {N} 原子达到 {8} 电子稳定结构； {NC1_{3}} 中 {C1} 原子最外层电子数 {7+} 化合价的绝对值 {1=8}，所以 {C1} 原子达到 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C. {NBr_{3}} 和 {NCl_{3}} 都是分子晶体，前者相对分子质量大于后者，所以前者熔点高，故C错误；
D. {C} 原子的原子半径大于 {N} 原子的原子半径，所以 {CCl_{4}} 中 {C-C1} 键键长比 {NC1_{3}} 中 {N-C1} 键键长，故D错误；
故选： {B} ．
A.因为 {NC1_{3}} 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，依据氨气分子结构判断其极性；
B.如果元素的最外层电子数 {+} 元素的化合价的绝对值 {=8}，该元素就达到 {8} 电子稳定结构，否则没有达到 {8} 电子稳定结构；
C.分子晶体熔沸点高低与相对分子质量成正比；
D.原子半径越小，原子间形成的键长越短．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质符合分子晶体的是( )
A. 熔点 {1070℃}，易熔于水，水溶液能导电
B. 熔点是 {10.31℃}，液体不导电，水溶液能导电
C. 熔点 {97.81℃}，质软，能导电，密度是 {0.97g/cm^{3}}
D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

A.} 熔点 {1070℃}，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如氯化氢晶体就是，故A错误；
B.熔点 {10.31℃}，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+OH^{-}}，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；
C.熔点 {97.81℃}，质软、导电、密度 {0.97g/cm^{3}}，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故C错误；
D.熔化时能导电，水溶液也能导电属于离子晶体的性质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在某密闭容器中发生反应： {2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(s) H > 0}，若 {0～15s} 内 {c(HI)} 由 {0.1mol⋅L^{-1}} 降到 {0.07mol⋅L^{-1}}，则下列说法正确的是( )
A. {0～15} {s} 内用 {I_{2}} 表示的平均反应速率为 {v(I_{2})=0.001} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {c(HI)} 由 {0.07} {mol⋅L^{-1}} 降到 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 所需的反应时间小于 {10} {s}
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

A.0～15s} 内 {c(HI)} 由 {0.1mol⋅L^{-1}} 降到 {0.07mol⋅L^{-1}}， {v(HI)= {0.03mol/L}{15s}=0.002mol/(L.s)}，由速率之比等于化学计量数之比可知 {v(H_{2})=0.002mol/(L.s)× {1}{2}=0.001mol/(L.s)}，但 {I_{2}(s)} 为固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.若速率不变， {c(HI)} 由 {0.07} {mol⋅L^{-1}} 降到 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 所需的反应时间为 { {0.02mol/L}{0.002mol/(L.s)}=10s}，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则 {c(HI)} 由 {0.07} {mol⋅L^{-1}} 降到 {0.05} {mol⋅L^{-1}} 所需的反应时间大于 {10} {s}，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C错误；
D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A. 光照下能够发生取代反应
B. 分子中碳原子一定在同一平面上
C. 比丁烷更易液化
D. 是石油分馏的一种产品

A.} 丙烷含有 {3} 个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是 {C_{3}H_{8}}，在光照条件下能够与 {Cl_{2}} 发生取代反应，故A正确；
B.丙烷分子中含有 {3} 个碳原子，碳原子形成的 {4} 条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的 {3} 个碳原子处于四面体的一个平面上，故B正确；
C.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故C错误；
D.石油是 {C_{1}-C_{50}} 的烷烃和环烷烃的混合物，故石油分馏可以得到丙烷，即丙烷是石油的一种分馏产品，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用作耐高温材料
B. {SiO_{2}} 能与 {HF} 反应，可用作光导纤维
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 易溶于水，可用作净水剂
D. {Fe_{2}O_{3}} 能与酸反应，可用作红色涂料

A.熔点高的物质作耐高温材料，则 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则 {SiO_{2}} 可用作光导纤维，与能与 {HF} 反应无关，故B错误；
C.铝离子水解生成胶体可净化水，可作净水剂，与盐的溶解性大小无关，故C错误；
D.氧化铁为红棕色粉末，可用作红色涂料，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中氮原子数为 {N_{A}}
B. {1mol^{14}C} 含有的中子数为 {6N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4LCCl_{4}} 中含有的分子数为 {N_{A}}
D. {0.5molNa_{2}O_{2}} 与足量水反应，转移电子数为 {N_{A}}

A. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 化学式最简比相同， {92gNO_{2}} 和中所含的原子数 { {92g}{46g/mol}×3=6mol }，含有的原子个数为 {6N_{A}}，故A正确；
B. {{\,\!}^{14}} {C} 核内有 {8} 个中子， {1mol} {{\,\!}^{14}} {C} 含有的中子数为 {8N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标况下， {CCl} {{\,\!}_{4}} 是液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2 LCCl} {{\,\!}_{4}} 的物质的量及分子数，故C错误；
D.过氧化钠和水反应时， {1mol} 过氧化钠转移 {1mol} 电子， {0.5molNa_{2}O_{2}} 与足量水反应，转移电子数为 {0.5N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Mg(OH)_{2}} 制备和性质的离子方程式，不正确的是
A. 由 {MgCl_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液制备 {Mg(OH)_{2}}： {Mg^{2+} + 2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
B. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加浓 {FeCl_{3}} 溶液，生成红褐色沉淀： {3Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {(s)+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {═2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {(s)+3Mg} {{\,\!}^{2+}}
C. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加浓 {NH_{4}Cl} 溶液，浊液变澄清： {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {═2NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O+Mg} {{\,\!}^{2+}}
D. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清： {Mg(OH)_{2} + 2H^{+}═ Mg^{2+} +2H_{2}O}

A. 由 {MgCl} {2} 溶液和 {NaOH} 溶液制备 {Mg(OH)} {2}，反应的离子方程式为： {Mg} {2+} {+ 2OH} {-} {═Mg(OH)} {2} {↓}，故A正确；
B. 向 {Mg(OH)} {2} 悬浊液中滴加浓 {FeCl} {3} 溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为： {3} {Mg(OH)} {2} {(s)+2Fe^{3+}═2Fe(OH)_{3}(s)+3Mg^{2+}}，故B正确；
C.氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，二者反应的离子方程式为： {Mg(OH)} {2} {+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为： {Mg(OH)} {2} {+2CH_{3}COOH=Mg^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是
A. {CO_{2}} 是直线型分子，推测 {CS_{2}} 是直线型分子
B. {Cl} 与 {Fe^{3+}} 共存，推测 {I} 与 {Fe^{3+}} 共存
C. {H_{2}SO_{4}} 为强酸，推测 {HC1O} 为强酸
D. 蒸干 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液得到 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 固体，推测蒸干 {AlCl_{3}} 溶液得到 {AlCl_{3}} 固体

A. {CO_{2}} 分子和 {CS_{2}} 分子结构式分别为 {O=C=O} 和 {S=C=S}，二氧化碳分子中碳原子含有 {2} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子采用 {sp} 杂化， {CO_{2}} 分子是直线型结构， {CS_{2}} 分子中碳原子含有 {2} 个 {σ} 键且不含孤电子对，所以碳原子采用 {sp} 杂化，也是直线型结构，故A正确；
B.氧化性是 {Cl_{2} > Fe^{3+}}； {Cl} 与 {Fe^{3+}} 共存，铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质而不能共存，离子方程式为 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {S > Cl}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SO_{4}} 、 {HClO_{4}} 依次增强， {H_{2}SO_{4}} 为强酸， {HClO_{4}} 为强酸，但 {HClO} 为弱酸，故C错误；
D.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝， {AlCl_{3}} 水解生成氢氧化铝和 {HCl}，即因为溶液中存在 {AlCl_{3}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3HCl}，加热促进水解，而且 {HCl} 易挥发，水解完全，最后氢氧化铝固体，氢氧化铝受热易分 {2Al(OH)_{3} {∆}{=} Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}，最后生成 {Al_{2}O_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B. 家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C. 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

A.} 塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；
B.天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故B错误；
C.焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D.浓盐酸易挥发， {HCl} 和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. 酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3}}
C. 金属性： {Na < Mg < Al}
D. 沸点： {H_{2}O > H_{2}S}

A.} 由于非金属性 {Cl > S > P}，故氢化物的稳定性 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故A正确；
B.非金属性 {N > C > Si}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 {H_{4}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3}}，故B正确；
C.由于三者处于同一周期，且原子序数 {Na < Mg < Al}，故金属性 {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确，
故选： {C}。
A.非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
B.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C.同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱；
D.分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

A.} 能量变化可表现为热量、光或电等，故A错误；
B.某些吸热反应在不加热的条件也能发生，故B错误；
C.吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故C错误；
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小，故D正确。
故选： {D}。
A.能量变化不一定表现为热量的变化；
B.吸热反应在不加热的条件也能发生；
C.吸热反应、放热反应与反应条件无关；
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液的 {pH} 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=1×10^{-a}mol⋅L^{-1}}，若 {a > 7} 时，则该溶液的 {pH} 一定为 {14-a}
B. 将 {0.2mol⋅L^{-1}} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后溶液的 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}
C. 等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {NaHCO_{3}} 溶液混合： {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
D. 常温下 {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH < 7}，溶液中 {c(SO_{3}^{2-}) < c(H_{2}SO_{3})}

A.} 常温时，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-a} mol/L}，若 {a > 7} 时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则 {pH=14-a}，如为碱溶液，则 {pH=a}，故A错误；
B.根据电荷守恒，应有： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+}}，故B正确；
C.假设各为 {1mol}，则 {n(Na_{2}CO_{3})=n(NaHCO_{3})}，对于 {Na_{2}CO_{3}} 的物料守恒， {n(Na^{+})=2n(CO_{3}^{2-})+2n(HCO_{3}^{-})+2n(H_{2}CO_{3})}，对于 {NaHCO_{3}} 的物料守恒， {n(Na^{+})=n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})}，两式相加的，
{2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}，故C错误；
D.常温下某浓度 {NaHSO_{3}} 稀溶液的 {pH < 7}，说明 {HSO_{3}^{-}} 电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以 {c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是( )
A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用 {98\%} 的硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 向氯水中加入少量的 {AgNO_{3}} 溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C. 洁净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前，要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗 {2-3} 次
D. 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

A.} 浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；
B.加入少量的 {AgNO_{3}} 溶液，氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C.滴定管需要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗 {2-3} 次，故C正确；
D.加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正确的是( )
A. {CH_{4}} 与 {P_{4}} 的分子结构都是正四面体形，闪此在 {6.02×10^{23}} 个 {CH_{4}} 分子或 {P_{4}} 分子中都含布 {4×6.02×10^{23}} 个 共价键
B. 在含 {6.02×10^{23}} 个硅原子的二氧化硅晶体中含有 {4×6.02×10^{23}} 个 {Si} 一 {O} 键
C. {5.6 g Fe} 与含 {0.2 molHNO_{3}} 的溶液充分反应，至少失 去 {0.2×6.02×10^{23}} 个电子
D. {6.02×10^{23}} 个 {Fe^{3+}} 完全水解可以得到 {6.02×10^{23}} 个氢氧化铁胶体粒子

A、甲烷中含 {4} 条共价键，而白磷中含 {6} 条共价键，故 {6.02×10^{23}} 个 {CH_{4}} 分子中 {4×6.02×10^{23}} 个共价键，但 {6.02×10^{23}} 个白磷分子中 {6×6.02×10^{23}} 个共价键，故A错误；
B、 {1mol} 二氧化硅中含 {1mol} 硅原子，含 {4mol} 硅氧键，故含 {6.02×10^{23}} 个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为 {1mol}，故其中含有 {4×6.02×10^{23}} 个 {Si} 一 {O} 键，故B正确；
C、 {5.6g} 铁即 {0.1mol} 铁和 {0.2mol} 硝酸反应时，铁过量，故转移的电子数小于 {0.2×6.02×10^{23}} 个电子，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于 {6.02×10^{23}} 个，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 {.23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N_{A}}
D. 常温下， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}

A.60g} 丙醇的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 丙醇中含 {11mol} 共价键，即 {11N_{A}} 个，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 在溶液中既能电离为 {CO_{3}^{2-}}，又能水解为 {H_{2}CO_{3}}，根据物料守恒可知，故溶液中的 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {H_{2}CO_{3}} 的个数之和为 {0.1N_{A}} 个，故B错误；
C. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，而钠反应后变为 {+} 价，故 {1mol} 钠失去 {1mol} 电子即 {N_{A}} 个，故C正确；
D.没有提供溶液的体积无法计算 {OH^{-}} 数目，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是( )
A. 可能是不同的分子与原子
B. 可能是不同的离子
C. 可能是一种离子和一种分子
D. 可能是某位素的同位素原子

A.} 两种不同的分子的质子数和电子数可能均相等，如： {H_{2}O} 分子和 {NH_{3}} 分子都含有 {10} 个质子， {10} 个电子，故A正确；
B.不同的离子的质子数和电子数可能均相等，如： {F^{-}} 和 {OH^{-}}，故B正确；
C.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故C错误；
D.同位素原子的质子数和电子数肯定相等，如： {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{13}C}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有 {Na_{2}O_{2}}
B. 金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中
C. 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼
D. 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

A.} 钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.因为钠易与空气中的水、氧气反应，为了隔绝空气，通常将钠保存在煤油中，故B正确；
C.铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；
D.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
B. 金属氧化物都是碱性氧化物
C. 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
D. 可用量筒准确量取 {9.5ml} 水

A.} 水的密度比苯大，分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染，则水从下口流出，故A错误；
B.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C.三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液易生成氢氧化铁沉淀，应用水解的方法制备，故C错误；
D.量筒精确到 {0.1mL}，可量取 {9.5ml} 水，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氯气的摩尔质量为 {71}
B. 已知 {Fe(OH)_{3}} 胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加 {NaHSO_{4}} 溶液至过量，最终能得到 {Fe(OH)_{3}} 沉淀
C. {2L} {1mol/LAlCl_{3}} 溶液中， {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {3mol/L}
D. 阿伏加德罗常数的数值就是 {0.012kg} 碳中含有的碳原子数目

A.} 氯气的摩尔质量为 {71g/mol}，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 与 {NaHSO_{4}} 溶液电离出的氢离子发生中和反应，无法达到 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，故B错误；
C. {2L} {1mol/LAlCl_{3}} 溶液中， {Cl^{-}} 物质的量浓度为： {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol/L}，故C正确；
D. {1mol} 任何粒子的粒子数与 {0.012kg^{12}C} 中含有的碳原子数目相同，没有指出 {0.012kg^{12}C}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 由 {KClO_{3}} 变成 {KCl} 必须加入还原剂
B. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
C. 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小 {.} 则质量分数分别为 {5\%} 和 {15\%} 的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于 {10\%}
D. 一定条件下， {H_{2}} 与 {O_{2}} 的混合气体对氮气的相对密度为 {1}，则 {H_{2}} 与 {O_{2}} 的物质的量之比为 {2}： {13}

A.KClO_{3}} 加热分解可以变成 {KCl}，所以不一定要加入还原剂，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
C.氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些，则小于 {10\%}，故C错误；
D. {H_{2}} 与 {O_{2}} 的混合气体，其密度是相同条件下氮气的 {1} 倍，则 {M=28×1=28g/mol}，设物质的量分别为 {x} 、 {y}，则 { {2x+32y}{x+y}=28}，解得 {x}： {y=2}： {13}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下， {m} {g} 气体 {A} 与 {n} {g} 气体 {B} 分子数相等，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，同体积的气体 {A} 和气体 {B} 的质量比 {m}： {n}
B. {25℃}， {101KPa} 时， {1Kg} 气体 {A} 与 {1Kg} 气体 {B} 的分子数比为 {n}： {m}
C. 同温同压下，气体 {A} 与气体 {B} 密度比为 {n}： {m}
D. 标准状况下，等质量的 {A} 与 {B} 的体积比为 {n}： {m}

A.相同条件下，根据 {m= {V}{V_{m}}M} 可知，气体体积相等时，气体的质量与摩尔质量成正比，所以 {A} 、 {B} 的质量之比 {=m}： {n}，故A正确；
B.根据 {N= {m}{M}N_{A}} 可知，相同质量时气体分子数之比等于摩尔质量反比 {=n}： {m}，故B正确；
C.根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 可知，气体摩尔体积相等时，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 {=m}： {n}，故C错误；
D.根据 {V= {m}{M}V_{m}} 可知，相同条件下，质量相等时气体体积之比等于摩尔质量反比 {=n}： {m}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式，书写错误的是( )
A. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}
B. 石灰石溶于稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}

A.} 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故A正确；
B.石灰石溶于稀盐酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为 {Cu^{2+}+Fe═Fe^{2+}+Cu}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {KHC_{2}O_{4}} 溶液显酸性，向 {0.1mol/L} 的草酸氢钾溶液里滴加 {NaOH} 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是( )
A. {c(K^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}
B. {c(Na^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
C. {c(K^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
D. {c(K^{+}) > c(Na^{+})}

A.碳元素在溶液中存在形式有： {HC_{2}O_{4}^{-}} 、 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}，根据物料守恒有 {c(K^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A错误；
B.根据电荷守恒有： {c(K^{+})+c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故 {c(K^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故B错误；
C.由 {c(K^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})} 、 {c(K^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})} 可知， {c(Na^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})-c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C错误；
D.若恰好反应， {c(K^{+})=c(Na^{+})}，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故 {c(K^{+}) > c(Na^{+})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {C_{6}H_{5}O^{-}}

A.Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {C_{6}H_{5}O^{-}} 生成苯酚而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，发生下列几种反应 {①2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} {②Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}③Br_{2}+2FeBr_{2}=2FeBr_{3}} 根据上述反应，下列结论正确的是( )
A. 还原性强弱顺序为： {Br^{-} > Fe^{2+} > Cl^{-}}
B. 氧化性强弱顺序为： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}
C. 反应 {①} 中，当生成 {1molCl_{2}} 时，被氧化的 {HCl} 为 {3.2mol}
D. 溶液中可发生反应： {2Fe^{3+}+2Cl^{-}=2Fe^{2+}+Cl_{2}↑}

A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为： {Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C、反应 {①} 中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知， {1molCl_{2}} 时，被氧化的 {HCl} 为 {2mol}，参加反应的 {HCl} 为 {3.2mol}，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为： {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子， {Fe^{3+}} 不能氧化 {Cl^{-}}，故D错误．
故选： {B} ．
A、根据还原剂的还原性 { > } 还原产物还原性判断．
B、根据氧化剂的氧化性 { > } 氧化产物氧化性判断．
C、反应 {①} 中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．
D、氯气氧化性比 {Fe^{3+}} 强，该离子反应不能发生．
考查氧化还原反应概念判断、氧化性还原性强弱判断、守恒计算等，难度中等，关键根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 {O_{4}.} 对于这种新粒子，下列说法不正确的是( )
A. 它与氧气互为同素异形体
B. 它是氧元素的一种同位素
C. 它的摩尔质量是 {64g﹒mol^{-1}}
D. 它具有很强的氧化性

A.O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 是氧的三种同素异形体，故A正确；
B. {O_{4}} 是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；
C. {O_{4}} 的摩尔质量为 {64g/mol}，故C正确；
D. {O_{4}} 的氧化性比 {O_{3}} 强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( )
A. 铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 在 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 反应中加入 {{\,\!}^{18}O_{2}}，达到平衡后 {SO_{2}} 中不可能含有 {{\,\!}^{18}O}
D. 无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

A.} 其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；
B.金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C.反应中 {{\,\!}^{18}O_{2}} 中的 {{\,\!}^{18}O} 通过化合反应存在于 {SO_{3}} 中， {SO_{3}} 中的 {{\,\!}^{18}O} 通过分解反应会存在于 {SO_{2}} 中，最终 {SO_{3}} 、 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 中都含有 {{\,\!}^{18}O}，故C错误；
D.加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程(在 {101kpa} 时)： {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}； {H=-297.23kJ/mol}，分析下列说法中不正确的是( )
A. {S} 的燃烧热为 {297.23KJ/mol}
B. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} 放出的热量大于 {297.23kJ}
C. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} 放出的热量小于 {297.23kJ}
D. 形成 {1mol} 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的化学键所吸收的总能量

A.} 二氧化硫为稳定氧化物， {S} 的燃烧热为 {297.23} {kJ/mol}，故A正确；
B.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故B正确；
C.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故C错误；
D.该反应为放热反应，则形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1} {mol} {S(s)} 和 {1} {mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故D正确．
故选： {C} ．
由 {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-297.23kJ/mol}，可知该反应为放热反应， {S(s)=S(g)} 为吸热过程，由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与 {Y} 、 {X} 与 {Z} 位于同一主族， {W} 与 {X} 可形成共价化合物 {WX_{2}}， {Y} 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 {2.5} 倍 {.} 下列叙述中不正确的是( )
A. {WX_{2}} 、 {WZ_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构
B. {WX_{2}} 、 {ZX_{2}} 的化学键类型和晶体类型都相同
C. {X} 的氢化物的熔沸点比 {Z} 的氢化物的熔沸点高
D. 原子半径大小顺序为 {X < W < Y < Z}

A. {WX_{2}} 为 {CO_{2}}，二氧化碳分子中， {C} 、 {O} 原子都满足 {8} 电子稳定结构； {WZ_{2}} 为 {CS_{2}}， {C} 原子最外层 {4} 个电子， {S} 原子最外层 {6} 个电子，则 {CS_{2}} 分子中所有原子最外层都为 {8} 电子结构，故A正确；
B. {WX_{2}} 和 {ZX_{2}} 分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共价键，二者的晶体类型都是分子晶体，故B正确；
C. {X} 的氢化物为水， {Z} 的氢化物为硫化氢，由于水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C正确；
D.同周期原子序数越大，原子半径越小，故C { > O}， {Si > S}，电子层越多原子半径越大 {S > C}，所以原子半径 {Si > S > C > O}，即 {X < W < Z < Y}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮氧化铝 {(AlON)} 是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 {Al_{2}O_{3}+C+N_{2}=2AlON+CO(} 高温)合成，下列有关说法正确的是( )
A. 氮氧化铝中氮的化合价是 {-3}
B. 反应中每生成 {5.7g} {AlON} 的同时生成 {1.12} {L} {CO}
C. 反应中氮气作氧化剂
D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 {2}： {1}

A.} 由化合价代数和为 {0} 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为 {+3} 价， {O} 为 {-2} 价，氮元素的化合价为 {-1}，故A错误；
B.没有说明是标准状况，不能计算生成 {CO} 的体积，故B错误；
C. {N} 元素化合价降低， {N_{2}} 为氧化剂，故C正确；
D. {CO} 为氧化产物， {AlON} 为还原产物，由反应可知物质的量比为 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是 ( )
A. 非金属性： {F > O > S}
B. 熔点： {S > H_{2}O > H_{2}S}
C. 稳定性： {HF > H_{2}S > H_{2}O}
D. 碱性： {KOH > NaOH > Al(OH)_{3}}

A. {O} 、 {S} 同主族，则非金属性 {F > O > S}，故A正确；
B.熔点的一般规律：固体 { > } 液体 { > } 气体，所以熔点 {S > H_{2}O > H_{2}S}，故B正确；
C.非金属性 {F > O > S}，则稳定性为 {HF > H} {{\,\!}_{2}O > H} {{\,\!}_{2}S}，故C错误；
D.金属性 {K > Na > Al}，则最高价氧化物的水化物的碱性 {KOH > NaOH > Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业生产硫酸时，其中一步反应是 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}，下列说法不正确的是(
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率
B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

A.增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 刚开始时， {N_{2}} 的浓度为 {3mol/L}， {H_{2}} 的浓度为 {5mol/L}， {3min} 后测得 {NH_{3}} 浓度为 {0.6mol/L}，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A. {v(NH_{3})=0.2 mol/(L⋅s)}
B. {v(N_{2})=1.0mol/(L⋅min)}
C. {v(H_{2})=1.67 mol/(L⋅min)}
D. {v(H_{2})=0.3 mol/(L⋅min)}

A. {v(NH_{3})=0.2} {mol/(L.min)}，故A错误；
B. {v(N_{2})=0.2} {mol/(L.min)× {1}{2}=0.1mol/(L⋅min)}，故B错误；
C. {v(H_{2})=0.2} {mol/(L.min)× {3}{2}=0.3mol/(L⋅min)}，故C错误；
D. {v(H_{2})=0.2} {mol/(L.min)× {3}{2}=0.3mol/(L⋅min)}，故D正确。
最终答案：D