callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是( )
铝土矿 {[①]{过量NaOH} a[②]{过量盐酸} b[]{③} c[]{④} d[]{电解} Al}
A. {b} 中铝元素是以阳离子形式存在
B. {①} 、 {②} 中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C. {④} 进行的操作是加热，而且 {d} 一定是氧化铝
D. {③} 中需要通入过量的二氧化碳

A.} 氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则 {b} 中铝元素是以阳离子形式存在，故A正确；
B. {①} 加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离， {②} 中加入过量盐酸，需将氯化铝和硅酸用过滤的方法分离，故B正确；
C.应电解氧化铝生成铝，则进行的操作是加热，而且 {d} 一定是氧化铝，故C正确；
D. {b} 含有氯化铝，生成氢氧化铝沉淀，应加入碱，加入二氧化碳不反应，故D错误。
故为 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2mol/L} 的盐酸 {100mL} 和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A. 加入适量蒸馏水
B. 加入适量的氯化钠
C. 加入适量的 {6mol/L} 盐酸
D. 加入数滴氯化铜溶液

A.} 加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故A错误；
B.如加入固体，则溶液浓度不变，反应速率不变，如加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.加入适量的 {6} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故C错误；
D.加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )
A. 用托盘天平称量氯化钠晶体 {5.32g}
B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 {15.80mL}
C. 用湿润试纸测定某溶液的 {pH} 值
D. 用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体

A.因为托盘天平能准确到 {0.1g}，用托盘天平不能称取 {5.32g} 氯化钠固体，故A错误；
B.可以用酸式滴定管量取 {25.00mL} 酸性高锰酸钾，因为高锰酸钾显强氧化性，若用碱式滴定管会腐蚀胶管，而且滴定管可以量小数点后两位，故B正确；
C. {pH} 试纸用水润湿以后，再将待测液滴到 {pH} 试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的 {pH} 偏大，如果待测液显碱性，则测出的 {pH} 偏小，故C错误；
D.高温灼烧使碳酸钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠属于杂质，会导致生成物不纯净 {.} 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯叙述中错误的是( )
A. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上
B. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平，乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂
C. 乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟
D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，乙烯的化学性质比乙烷活泼，容易发生取代反应

A.由于乙烯分子中的碳原子是 {sp2} 杂化，乙烯分子中所有原子处于同一平面上，故A正确；
B.乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平，乙烯可以促进植物的生长发育，因此可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；
C.由于乙烯的含 {C} 量比较大，所以在燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；
D.由于乙烯分子中的碳碳双键比较容易断裂，所以乙烯的化学性质活泼，容易发生加成反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。下列是提炼金属钛的反应之一： {TiO_{2}+2C+2Cl_{2}══TiCl_{4}+2CO}，对该反应，下列有关叙述正确的是
A. 反应中 {Cl_{2}} 是氧化剂
B. 反应中钛元素被氧化
C. 反应中碳元素被还原
D. 反应中 {TiO_{2}} 是氧化剂

A.反应氯元素化合价从 {0} 价降至 {-1} 价，所以氯气是氧化剂，故A正确；
B.反应中 {Ti} 元素化合价没有变化，故B错误；
C.反应中碳元素从 {0} 价升至 {+2} 价，所以碳作还原剂，被氧化，故C错误；
D.反应中 {Ti} 元素化合价没有变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中， {∆H_{1} > ∆H_{2}} 的是
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {∆H_{1\;\;\;}C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)} {∆H_{2}}
B. {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} {∆H_{1\;\;}S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} {∆H_{2}}
C. {HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H_{2}O(l)} {∆H_{1\;\;}HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)} {∆H_{2}}
D. {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)} {∆H_{1\;\;}{C(s)+}{{1}}{{2}}{{{O}}_{{2}}}{(g)=CO(g)}} {∆H_{2}}

A.前者生成液态水放热更多，故 {∆H_{1} < ∆H_{2}}，故A错误；
B.固态硫变为气态，要吸热，故 {∆H} {{\,\!}_{1}} { > ∆H} {{\,\!}_{2,}} 故B正确；
C. {NaOH} 固体溶于水时要放热， { H1 < H2;}，故C错误；
D.一氧化碳继续与氧气反应生成二氧化碳，依然要放热，故前者放热更多 {∆H} {{\,\!}_{1} < } {∆H} {{\,\!}_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)=2AB(g)} {ΔH}，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 断裂 {1 mol A_{2}} 和 {1 mol B_{2}} 中的化学键，放出 {a kJ} 能量
B. {ΔH=+(a-b)kJ·mol^{-1}}
C. 每生成 {2} 个 {AB} 分子吸收 {b kJ} 热量
D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

A.断裂 {1molA—A} 和 {1molB—B} 键，吸收 {akJ} 能量，故A错误；
B.该反应热 { H=+(a-b)kJ/mol}，故B正确；
C.根据热化学反应方程式的意义，每生成 {2molAB(g)} 吸收 {(a-b)kJ} 热量，故C错误；
D.该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A. 溶解少量食盐于水中， {ΔS > 0}
B. 纯碳和氧气反应生成 {CO(g)}， {ΔS > 0}
C. {H_{2}O(g)} 变成液态水， {ΔS > 0}
D. {CaCO_{3}(s)} 加热分解为 {CaO(s)} 和 {CO_{2}(g)}， {ΔS > 0}

A、食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种离子的过程，是熵增大的过程， { S > 0}，故A正确；
B、碳和氧气反应生成一氧化碳， {2C+O} {{\,\!}_{2}} {=2CO}，反应过程是熵增大的过程， { S > 0}，故B正确；
C、气体水变化为液态水是熵减小的过程， { S < 0}，故C错误；
D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程， { S > 0}，故D正确。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不存在因果关系的是( )
A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中
B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱
C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色
D. {FeSO_{4}} 可以防止油炸食物被氧化，因为 {FeSO_{4}} 具有还原性

A.由于钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中，存在因果关系，故A正确；
B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱，存在因果关系，故B正确；
C.由于紫色被黄色掩盖，故某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，故C错误；
D. {FeSO} {{\,\!}_{4}} 可以防止油炸食物被氧化，因为 {FeSO} {{\,\!}_{4}} 具有还原性，存在因果关系，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在标准状态下， {1L} 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 {N} {{\,\!}_{A\;}}
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含的电子数为 {10} {N} {{\,\!}_{A\;\;}}
C. 标准状态下， {16g} 甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为 {N} {{\,\!}_{A\;\;\;\;}}
D. {0.5mol C_{3}H_{8}} 分子中含 {C—H} 共价键 {2} {N} {{\,\!}_{A\;\;}}

A.标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A不符合题意；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含电子总数为 {10N_{A}}，故B符合题意；
C. {16} 个甲烷的物质的量为 {1mol}，完全燃烧 {1mol} 甲烷需要消耗氧气 {2mol}，所消耗的氧气的分子数为 {2N_{A}}，故C不符合题意；
D. {1} 个 {C_{3}H_{8}} 含有 {8} 个 {C-H} 键， {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {4N_{A}}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2^{-}}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {MgCl_{2}} 溶液中加入一小块钠： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{^{-}}+H_{2}↑}
D. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2\;+}}

A. {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 溶于过量的强酸氢碘酸中，同时三价铁和碘离子之间还可以发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+ 6H} {{\,\!}^{+}} {+ 2I} {{\,\!}^{-}} {=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+ I} {{\,\!}_{2}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO} {{\,\!}_{2}} 的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Ca^{2+}+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O+Mg} {{\,\!}^{2+}} {═H} {{\,\!}_{2}} {↑+2Na} {{\,\!}^{+}} {+Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故C错误；
D.用 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.05 mol NaOH} 固体分别加入到下列 {10 0 mL} 液体中，导电能力变化较大的是( )
A. {0.5 mol·L^{-1}MgSO_{4}} 溶液
B. {0.5 mol·L^{-1}} 盐酸
C. {0.5 mol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液
D. {0.5 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液

A.硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电能力基本不变，故A错误；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，离子浓度基本不变，导电能力基本不变，故B错误；
C.醋酸是弱电解质，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强电解质，导电能力显著增强，故C正确；
D.氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氨，离子浓度增大不大，导电能力有所增强，但比 {C} 选项增幅小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 能量越低的物质就越稳定， {②} 白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
A. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
B. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
C. 在相同的条件下，红磷所具有的总能量比白磷高
D. 在相同的条件下，相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量相等

A.同素异形体之间的转化属于化学变化，故A错误；
B.白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定，故B正确；
C.白磷转化成红磷是放热反应，白磷的能量高于红磷的，故C错误；
D.所以相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B. 同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C. 第Ⅶ {A} 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 第 {IA} 族元素铯的两种同位素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个质子

A.} 卤素单质的熔点从上到下逐渐增大，而碱金属从上到下单质的熔点逐渐降低，熔点高低与晶体类型、化学键、分子间作用力等因素有关，故A错误；
B.同周期，原子序数大的原子半径小，则从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
C.第Ⅶ {A} 族元素从上到下，非金属性减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.铯的两种同位素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs}，质子数相同，质量数或中子数相差 {4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{24.} 一个原电池的总反应的离子方程式是 {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，该反应的原电池组成正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 正极 {Fe} {Fe} {Cu} {Cu} | | | | |
| 负极 {Cu} {Cu} {Fe} {Fe} | | | | |
| 电解质溶液 {CuSO_{4}} {H_{2}SO_{4}} {CuCl_{2}} 酒精 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe} 应作负极，可以是铜作正极，故A错误；
B.该装置中， {Fe} 易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；
C.该装置中， {Fe} 易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是( )
A. {2F_{2}+H_{2}O=4HF+O_{2}}
B. {Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑} {[} {]}
C. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
D. {P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}}

A.该反应中 {F} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价、 {O} 元素化合价由 {-2} 价变为 {0} 价，所以水是还原剂，氟气是氧化剂，故A错误；
B.未有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 {B} 错误；
C. {NO_{2}} 化合价由 {+4} 价生成 {+2} 价 {NO} 和 {+5} 价 {HNO_{3}}，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂，故 {C} 正确；
D.未有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有 {N_{A}} 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 {22.4} {L}
B. {25℃}， {1.01×10^{5}} {Pa}， {64} {g} {SO_{2}} 中含有的原子数为 {3N_{A}}
C. {40} {g} {NaOH} 溶解在 {1} {L} 水中，所制得的 {100} {mL} 溶液中含 {Na^{+}} 数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2} {L} {H_{2}O} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.} 含有 {N_{A}} 个原子的氢气的物质的量为 {0.5mol}，标准状况下 {0.5mol} 氢气的体积约为 {11.2L}，故A错误；
B. {64g} 二氧化硫的物质的量为 {1mol}， {1mol} 二氧化硫中含有 {1molS} 、 {2molO} 原子，总共含有 {3mol} 原子，含有的原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C. {40g} 氢氧化钠的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氢氧化钠溶于 {1L} 水中，所得溶液体积不是 {1L}，溶液的浓度不是 {1mol/L}，则无法计算 {100mL} 溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 所得物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A. 干冰
B. 氯化镁
C. 氢氧化钠
D. 碘

A.干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A错误；
B.氯化镁中只有离子键，故B正确；
C.氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C错误；
D.碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类及判断正确的是( )
A. 生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐
B. 按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物
C. {NaCl} 溶液、 {KClO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 都是电解质
D. 按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应

A.} 生石灰、白磷、胆矾是五水硫酸铜、纯碱是碳酸钠分别属于氧化物、单质、纯净物、盐，故A正确；
B.物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，故B错误；
C. {NaCl} 溶液是混合物，故C错误；
D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 将 {SO_{2}} 通入水中
B. 烧碱溶于水
C. 将 {HCl} 通入水中
D. 硫酸氢钠溶于水

A.} 二氧化硫与水反应只破坏共价键，错误； {B.} 烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水时电离生成钠离子与氢氧根离子，只破坏离子键，错误； {C.HCl} 溶于水中 {H-Cl} 断裂，只破坏共价键，错误； {D.} 硫酸氢钠中钠离子与硫酸氢根离子之间是离子键，氢离子与硫酸根离子之间是共价键，溶于水中电离产生钠离子 {.} 氢离子 {.} 硫酸根离子，破坏离子键 {.} 共价键，正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LO_{3}} 含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. {7.1gCl_{2}} 参加化学反应时，转移的电子数一定为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {0.2N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子的质量为 {3.4g}
D. {1L0.2mol/L} 硫酸铁溶液中含有的 {SO_{4}^{2-}} 离子数目为 {0.2N_{A}}

A.1} 个臭氧分子含有 {3} 个氧原子，标准状况下， {22.4LO_{3}} 的物质的量为 {1mol}，含有的氧原子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B. {Cl_{2}} 与 {NaOH} 反应时，每摩 {Cl_{2}} 转移 {1mol} 电子，所以 {7.1gCl_{2}} 应转移 {0.1mol}，故B错误；
C. {0.2N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子物质的量为 {0.2mol}，质量 {=0.2mol×17g/mol=3.4g}，故C正确；
D. {1} 个硫酸铁电离产生 {2} 个三价铁离子和 {3} 个硫酸根离子， {1L0.2mol/L} 硫酸铁溶液中含有 {0.2mol} 硫酸铁，含有的 {SO_{4}^{2-}} 离子数目为 {0.3N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A. {1} 个臭氧分子含有 {3} 个氧原子；
B. {Cl_{2}} 与 {NaOH} 反应时，每摩 {Cl_{2}} 转移 {1mol} 电子；
C.依据 {n= {N}{N_{A}}= {m}{M}} 计算；
D. {1} 个硫酸铁电离产生 {2} 个三价铁离子和 {3} 个硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{34} 、下列气体中无色无味的是
A. {SO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {NO_{2}}
D. {N_{2}}

A.二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；
B.氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，故B错误；
C. {NO_{2}} 是红棕色具有刺激性气味的气体，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{2}} 为无色无味的气体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属铝的叙述不正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. 铝能和氢氧化钠溶液反应放出氢气

A. {Al} 元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；
B.铝最外层有三个电子，容易失去，表现还原性，故B正确；
C.铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，氧化铝膜阻止铝与氧气进一步反应，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，故C错误；
D.铝和与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，都是共价化合物的是
A. {H_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{2}O_{2}} 和 {CaF_{2\;}}
C. {NH_{3}} 和 {N_{2}}
D. {H_{2}O} 和 {CO_{2}}

A.硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，硫化氢是共价化合物；过氧化钠中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；
B.双氧水中只存在共价键，属于共价化合物；氟化钙中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.氨气中只存在共价键，属于共价化合物；氮气中只存在共价键，氮气属于单质，故C错误；
D.水中只存在共价键，属于共价化合物；二氧化碳中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {) Δ} {H} {=+11.9 kJ·mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 根据热化学方程式： {S(l)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) Δ} {H} {=-293.23 kJ/mol} 分析，该反应的生成物总键能大于反应物总键能
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) Δ} {H} {=-57.3 kJ·mol^{-1}}，若将含 {0.5 mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1 mol NaOH} 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 {57.3 kJ}

A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，因为硫蒸气转变为固体硫需要放出热量，故A错误；
B. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石) { H=+1.90 kJ/mol}，所以金刚石比石墨不稳定，故B错误；
C. 根据热化学方程式： {S( l )+O_{2}( g ) = SO_{2}( g )Δ} {H} {=-293.23kJ/mol} 分析， {1mol SO_{2}} 的键能的总和大于 {1mol} 液态硫和 {1mol} 氧气的键能之和，故C正确；
D. 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时所放出的热量，但浓硫酸溶于水会放出热量，所以最终放出的热量大于 {57.3 kJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

A.} 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B.浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C.浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硝酸可用铝罐储藏，故C错误；
D.浓硝酸沸点低，易挥发，挥发出的 {HNO_{3}}，与空气中水蒸气结合成硝酸液滴，所以产生白雾，故D正确；
故选： {C} ．
A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；
B.浓硝酸见光分解生成红棕色气体二氧化氮；
C.浓硝酸与铝发生钝化；
D.浓硝酸沸点低，易挥发．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )
A. {CuSO_{4}} 溶液
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液

A. {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，是溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=2C1O_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {ClO_{2}} 是还原产物
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
C. {1molKClO_{3}} 参加反应，转移电子物质的量为 {lmol}
D. 生成 {5.6LCO_{2}}，转移的电子数目为 {0.25N_{A}}

A. {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，所以氯酸钾对应的产物 {ClO_{2}} 是还原产物，故A正确；
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 中的 {+3} 价升高到 {+4} 价，被氧化，故B正确；
C. {1molKClO_{3}} 参加反应有 {1mol×(5-4)=1mol} 电子转移，故C正确；
D.状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，对 {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 ( )
A. 温度升高 {20℃} 后，两溶液 {pH} 均不变
B. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大
C. 加水稀释 {2} 倍后，两溶液的 {pH} 同等程度减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A. 盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的 {pH}，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的 {pH} 减小，故A错误；
B.向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的 {pH} 增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的 {pH} 增大，故B正确；
C.醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的 {PH} 变化程度大，故C错误；
D. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 向某溶液中滴加 {NaOH} 溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放于试管口以检验 {NH{_{4}}{^{+}}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有 {K^{+}}
D. 某溶液中加入 {KSCN} 后，溶液无变化，再加入 {H_{2}O_{2}} 后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.检验铵根离子在加入 {N} {aOH} 溶液并加热后，需用湿润的红色石蕊试纸而非蓝色的，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，沉淀除了有可能是硫酸钡还有可能是氯化银，即含有的离子还可能是银离子，故B错误；
C.某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中可能含有 {K} {{\,\!}^{+}}，因为观察 {K} {{\,\!}^{+}} 的焰色常常会受到钠离子的干扰，所以需要用蓝色钴玻璃滤去黄色光，故不能说明一定不含 {K} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.某溶液中加入 {KSCN} 后，溶液无变化，说明溶液中不含铁离子，但在加入氧化剂：过氧化氢后，溶液成了血红色，说明含有铁离子 {——} 铁离子是由亚铁离子被过氧化氢氧化后得到的，所以可以说明原溶液中一定含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是 ( )
A. {BF_{3}}
B. {H_{2}O}
C. {PCl_{5}}
D. {CCl_{4}}

A. {BF_{3}} 中， {B} 元素位于第Ⅲ {A} 族，则 {3+3 8}，不满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故A错误；
B.水中有氢不可达 {8} 电子，故B错误；
C. {PCl_{5}} 中， {P} 原子的最外层电子为： {5+5 8}，不满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故B错误；
D. {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 原子的最外层电子为： {7+1=8}，满足 {8} 电子稳定结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于取代反应的是( )
A. 苯与溴水混合，水层褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲苯制三硝基甲苯
D. 苯和氢气在一定条件下生成环已烷

A.} 苯与溴水不反应，苯使溴水褪色的原因是萃取，故A错误；
B.乙烯与溴的四氯化碳反应使其褪色，属于加成反应，故B错误；
C.甲苯制取三硝基甲苯属于取代反应，故C正确；
D.苯和氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 可发生反应， {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 的叙述中，正确的是 ( )
A. {R} 可能是金属
B. 元素 {R} 位于周期表中第 {VA} 族
C. {R} 形成的单质在常温常压下一定是气体
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 {5:1}

A.最低价为 {-1} 价，则最外层电子数为 {7}，元素 {R} 位于周期表中第Ⅶ {A} 族，只能是非金属，故A错误；
B.最低价为 {-1} 价，则最外层电子数为 {7}，元素 {R} 位于周期表中第Ⅶ {A} 族，故B错误；
C.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D.由反应可知，生成 {3} {mol} {R_{2}} 中，还原剂 {(R^{-})} 与氧化剂 {(RO_{3}^{-})} 的物质的量比为 {5}： {1}，则氧化产物与还原产物的质量比为 {5}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 将盐酸滴入 {NaHCO_{3}} 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强 | | | |
| {B} 用 {pH} 试纸分别测定 {0.1mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH} {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {10} {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {5} {HSO_{3}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {SO_{3}^{2-}} 强 | | | |
| {C} 分别将乙烯与 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 {KMnO_{4}} 溶液均褪色 两种气体使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同 | | | |
| {D} 向 {2ml0.1mol·L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中加入 {5ml0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 {FeCl_{3}} 浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， {Ksp[Mg(OH)_{2}] > Ksp[Fe(OH)_{3}]} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.该实验说明盐酸的酸性比碳酸的酸性的强，并不能说明氯的非金属性比碳的强；
B. {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {10}， {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH} 约为 {5}，是因为亚硫酸氢根的电离大于水解，故B错误；
C.二者是高猛酸钾褪色都是因为发生氧化还原反应，故C正确；
D. {NaOH} 溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故D错误。
故C正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中的数据是对应物质的熔点 {(℃)}。
| | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 {NaCl} {Na_{2}O} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {BCl_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} | | | | | | | |
| 熔点 {/℃} {801} {920} {1291} {190} {-107} {-57} {1723} | | | | | | | |
据此作出的下列判断中，错误的是 ( )
A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体
B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
C. 表中只有 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体
D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体

A.由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氟化铝为离子晶体，故A正确；
B. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；
C.表中 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体，沸点都较低，故C错误；
D. {Na} 和 {Al} 不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 、 不属于乙醇化学性质的是
A. 可与金属钠反应
B. 能发生加成反应
C. 可被氧化成乙醛
D. 可与乙酸发生酯化反应

A.乙醇官能团为羟基，羟基上氢活泼，可被钠置换，故A正确；
B.乙醇分子中无不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；
C.醇可被催化氧化为醛，故C正确；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛是一种用途广泛的活泼金属 {.} 工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
 {①TiO_{2}+2C+2Cl_{2} {∆}{=} } {TiCl_{4}↑+2CO↑}， {②TiCl_{4}+2Mg {∆}{=} 2MgCl_{2}+Ti} ．
下列关于这两个反应的叙述正确的是( )
A. 均属于置换反应
B. 反应 {①} 中碳作氧化剂
C. 钛在反应中均被还原
D. 反应 {②} 说明金属性镁大于钛

A.反应 {①} 没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B.反应 {①} 中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；
C.反应 {①Ti} 元素化合价没有发生变化，故C错误；
D. {②TiCl_{4}+2Mg} { {∆}{=} 2MgCl_{2}+Ti} 反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {100mL 0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中通入 {224mL(} 标准状况下 {)CO_{2}} 气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{—})+c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2—})}
B. {c(Na^{+}) > c (HCO_{3}^{—}) > c (H^{+}) > c (CO_{3}^{2—}) > c (OH^{—})}
C. {c(Na^{+})+c (H^{+})=c (HCO_{3}^{—})+c (OH^{—})+c (CO_{3}^{2—})}
D. {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c (CO_{3}^{2—})+c (OH^{—})}

A.根据物料守恒，故 {c} {{\,\!}} {(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c} {{\,\!}} {(HCO} {{\,\!}_{3}^{—\;}} {)+c} {{\,\!}} {(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)+c} {{\,\!}} {(CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} )，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液为碱性溶液，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故B错误；
C.根据电荷守恒， {c} {{\,\!}} {(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c (H} {{\,\!}^{\;+\;}} {)=c (HCO} {{\,\!}_{3}^{—\;}} {)+c (OH} {{\,\!}^{—}} {)+2c (CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} )，故C错误；
D.根据 {A} 和 {C} 可知，质子守恒为： {c} {{\,\!}} {(H} {{\,\!}^{\;+\;}} {)+c} {{\,\!}} {(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)=c (CO} {{\,\!}_{3}^{2—\;}} {)+c (OH} {{\,\!}^{\;—\;}} )；故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对甲烷和乙烯的描述正确的是( )
A. 都含有碳碳双键
B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能使溴水褪色
D. 充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水

A.乙烯含有碳碳双键，而甲烷没有不饱和键，故A错误；
B.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，甲烷没有不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴水褪色，而甲烷没有不饱和键，不能使溴水褪色，故C错误；
D.碳和氧反应生成二氧化碳、氢和氧反应生成水，甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag^{+\;}} 和 {Cl^{-}}
C. 升高温度， {AgCl} 的溶解度不变
D. 向 {AgCl} 沉淀的溶解平衡体系中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 的溶解度不变

A.达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后 {AgCl} 沉淀的溶解度变大，故C错误；
D.加入 {NaCl} 固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 {AgCl} 固体， {AgCl} 的溶解度减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等质量的 {CO} 和 {CO_{2}} 比较( )
A. 所含碳原子个数比为 {1}： {1}
B. 所含氧原子个数比为 {1}： {2}
C. 所含氧元素的质量比为 {11}： {14}
D. 所占体积比为 {7}： {11}

A.所含碳原子的个数比等于气体的物质的量比等于 {11}： {7}，故A错误；
B.所含氧原子个数等于物质的量之比为 {11}： {7×2=11}： {14}，故B错误；
C.所含氧元素的质量比等于氧原子物质的量之比为 {11}： {7×2=11}： {14}，故C正确；
D.同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，体积比等于物质的量之比，为 {11}： {7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： {2Fe+2H_{2}O+O_{2} = 2Fe(OH)_{2}} 以下说法正确的是
A. 负极发生的反应为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
B. 正极发生的反应为： {2H_{2}O+O_{2}+2e^{-}=4OH^{-}}
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

A.根据反应方程式知，负极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故A正确；
B.正极的电极反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D.氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能使溴水褪色，又能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的是
A. 苯
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 氯化铁

A.苯和溴不反应，但可萃取使溴水褪色，与酸性高锰酸钾不反应，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C.乙醇不能与溴水反应，且混溶，可使高锰酸钾褪色，故C错误；
D.氯化铁与溴水或酸性高锰酸钾都不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤
B. 某实验需约 {490 mL1.0 mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，至少需要称量 {NaOH} 固体 {20.0g}
C. 附着油脂的试管可用热碱溶液洗涤
D. 分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并且滴定管需要润洗以减小实验误差

A.氨水和 {Ag} 不反应， {Ag} 和 {HNO} {3} 反应生成可溶性的 {AgNO} {3}，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应实验的试管，故A错误；
B.某实验需约 {490 mL1.0 mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液需用 {500mL} 容量瓶，至少需要称量 {NaOH} 固体为 {0.5L×1.0 mol⋅L^{-1}×40g/mol=20.0g}，故B正确； {C.} 氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故C正确；
D.分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸 碱 盐 氧化物 | | | | |
| {A} {H_{2}SO} {Na_{2}CO_{3}} {CaCl_{2}} {H_{2}O} | | | | |
| {B} 硝酸 烧碱 小苏打 {NaHCO_{3}} 干冰 | | | | |
| {C} {NaHSO_{4}} 铜绿 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 生石灰 熟石灰 | | | | |
| {D} {CO_{2}} 氢氧化铜 氯化铵 生石灰 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、碳酸钠是盐不是碱，故A错误；
B、硝酸是酸；烧碱即 {NaOH}，是碱；小苏打即碳酸氢钠，是盐；干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，故B正确；
C、硫酸氢钠是盐不是酸；铜绿 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 是盐不是碱；生石灰是氧化钙，是氧化物而不是盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱而不是氧化物，故C错误；
D、二氧化碳是氧化物而不是酸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不是离子化合物的是 {({  })}
A. {H_{2}O}
B. {CaO}
C. {KOH}
D. {{NaN}O_{3}}

A. {H_{2}O} 中氧原子和氢原子之间存在共价键，不含离子键，属于共价化合物，故A正确；
B. {CaO} 中只含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；
D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的某无色溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. {Fe2+} 、 {K+} 、 {SO42-} 、 {NO3-}
B. {Mg2+} 、 {NH4+} 、 {SO42-} 、 {Cl-}
C. {Na+} 、 {K+} 、 {SO42-} 、 {NO3-}
D. {Ba2+} 、 {Na+} 、 {Cl-} 、 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}}

A.碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，且 {Fe^{2+}} 为浅绿色，与无色不符，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，且 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B. 周期表中的Ⅱ {A} 族都是金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于短周期
D. 周期表中的 {0} 族元素都是非金属元素

A.周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；
B.周期表中的Ⅱ {A} 族包括 {Be} 、 {Mg} 、 {Ca} 、 {Cs} 、 {Ba} 等，都为金属元素，故B正确；
C.非金属元素位于主族和 {0} 族，包括短周期和长周期元素，故C错误；
D.周期表中的 {0} 族元素包括 {He} 、 {Ne} 、 {Ar} 、 {Kr} 、 {Xe} 、 {Rn} 等，都为非金属元素，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 下列说法正确的是( )
A. 常温下，将 {pH=3} 的醋酸溶液稀释到原体积的 {10} 倍后，溶液的 {pH=4}
B. 为确定某酸 {H_{2}A} 是强酸还是弱酸，可测 {NaHA} 溶液的 {pH}。若 {pH > 7}，则 {H_{2}A} 是弱酸；若 {pH < 7}，则 {H_{2}A} 是强酸
C. 用 {0.2000 mol/L NaOH} 标准溶液滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH} 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 {0.1 mol/L)}，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 {①} 蒸馏水、 {②0.1 mol/L} 盐酸、 {③0.1 mol/L} 氯化镁溶液、 {④0.1 mol/L} 硝酸银溶液中， {Ag^{+}} 浓度： {① > ④=② > ③}

A.稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的 { {1}{10}}，稀释后溶液的 {3 < pH < 4}，故A错误；
B. {NaHA} 溶液的 {pH > 7} 说明 {H_{2}A} 的二级电离，不完全电离，即 {HA^{-}} 为弱酸，可以说明 {H_{2}A} 是弱酸， {NaHA} 溶液的 {pH < 7}， {H_{2}A} 是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C. {NaOH} 滴定 {HCl} 与 {CH_{3}COOH}，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中 {Ksp(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})} 为定值， {①} 蒸馏水中没有氯离子、 {②0.1mol/L} 盐酸中 {c(Cl^{-})=0.1mol/L}， {③0.1} {mol/L} 氯化镁溶液 {c(Cl^{-})=0.2mol/L} 、 {④0.1mol/L} 硝酸银溶液中 {c(Ag^{+})=0.1mol/L}，溶液中 {c(Ag^{+})} 为 {④ > ① > ② > ③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 {→} 确定实验式 {→} 确定分子式 {→} 确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

A.蒸馏是利用混合液体或液 {-} 固体系中各组分沸点不同，通过加热，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。常用于分离提纯液态有机混合物，故A正确；
B.通过有机物燃烧生成产物的种类和质量，可以分析得到有机物的元素种类以及原子个数比，所以燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；
C.核磁共振氢谱用于分析有机物中不同位置氢原子的数目关系，不是分析有机物相对分子质量，故C错误；
D.根据红外光谱图的形状，可以知道有机物分子中存在何种基团，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}
B. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}
D. {{NH}_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}

A.因 {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 能反应生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故B错误；
C.因 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确。
最终答案：D