callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )
A. 化学是一门实用性很强的科学
B. 化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献
C. 化学是一门以实验为基础来研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学
D. 化学面对现代严重的环境问题显得无能为力

A.} 因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故A正确；
B.可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；
C.化学是一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律，从而服务于人类社会，故C正确；
D.利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国曾发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的 {.} 三聚氰胺(分子式为 {C_{3}N_{6}H_{6})} 是一种低毒性白色粉末，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病 {.} 有关三聚氰胺的说法正确的是( )
A. 三聚氰胺的摩尔质量为 {126}
B. 标准状况下， {1mol} 三聚氰胺的体积约为 {22.4L}
C. {2.52g} 三聚氰胺含氮原子数目为 {0.12N_{A}}
D. 三聚氰胺口服致死量：狗为 {1.26g/kg.} 所以对于体重为 {10kg} 的狗喝下含 {0.1mol} 的三聚氰胺的奶粉不会死亡

A.} 三聚氰胺的摩尔质量为 {126g/mol}，故A错误；
B.标准状况下三聚氰胺为固体，而不是气体，故B错误；
C.三聚氰胺的摩尔质量为 {126g/mol}， {2.52g} 三聚氰胺的物质的量为 { {2.52g}{126g/mol}=0.02mol}，含 {N} 原子的物质的量为 {0.02mol×6=0.12mol}，含有 {N} 原子个数为 {0.12N_{A}}，故C正确；
D.狗致死量 {1.26g/kg}，则对于体重为 {10kg} 的狗喝下含 { {0.1mol×126g/mol}{10kg}=1.26g/kg}，所以对于体重为 {10kg} 的狗喝下含 {0.1mol} 的三聚氰胺的奶粉会死亡，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列两种物质所含的原子数一定相同的是( )
A. 同温同压同体积的乙醇与甲烷
B. 相同质量不同密度的 {C_{2}H_{4}} 和 {CO}
C. 不同温度，不同压强，相同质量的 {N_{2}} 和 {CO}
D. 同温同压同体积的氧气与臭氧

A.} 若乙醇为气态，二者物质的量相等，但乙醇和甲烷分子中含有原子数不同，则二者含有原子数不相等；若乙醇为液态，则乙醇的物质的量较大，该条件下乙醇分子中含有原子数较多，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 和 {CO} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，则相同质量的 {C_{2}H_{4}} 和 {CO} 具有相同的物质的量，由于二者分子中含有原子数不同，则等质量的二者含有原子的物质的量及数目不相等，故B错误；
C. {N_{2}} 和 {CO} 的摩尔质量都是 {28g/mol}，相同质量的 {N_{2}} 和 {CO} 具有相同物质的量，二者都是双原子分子，则等质量的二者含有原子的物质的量及数目相等，故C正确；
D.同温同压同体积的氧气与臭氧具有相同物质的量，但氧气和臭氧分子中含有原子数不同，则二者含有原子的物质的量及数目不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程需加入氧化剂才能实现的是( )
A. {CrO_{4}^{2-}→Cr_{2}O_{7}^{2-}}
B. {MnO_{4}^{-}→Mn^{2+}}
C. {Na_{2}O→Na_{2}O_{2}}
D. {CO_{2}→CO}

A.CrO_{4}^{2-}→Cr_{2}O_{7}^{2-}} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}→Mn^{2+}} 中 {Mn} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C. {Na_{2}O→Na_{2}O_{2}} 中 {O} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D. {CO_{2}→CO} 中 {C} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 常温下 {pH=7} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 能大量共存
B. 在含有 {0.1mol⋅L^{-1}} {Fe^{3+}} 的溶液中： {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 不能大量共存
C. 在含有 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 四种阴离子的溶液中加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后， {CH_{3}COO^{-}} 浓度变化最小
D. 常温下，水电离出 {c(H^{+})=10^{-10}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存

A.Fe^{3+}} 在 {pH} 为 {4.4} 左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 结合生成络离子，则不能共存，故B正确；
C.加入足量的 {Na_{2}O_{2}} 固体后，与水反应生成 {NaOH}，与 {HCO_{3}^{-}} 反应， {Na_{2}O_{2}} 与 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 发生氧化还原反应，则 {CH_{3}COO^{-}} 浓度变化最小，故C正确；
D.水电离出 {c(H^{+})=10^{-10}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}}，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子组能大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A.Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g/mol}
B. {2} {mol} {H_{2}O} 和 {2} {mol} {NH_{3}} 含电子数相同
C. 等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含氧原子个数不同
D. 等物质的量的 {CO} 和 {CO_{2}} 中所含碳原子数相等

A.H_{2}SO_{4}} 的相对分子质量为 {98}，摩尔质量是 {98g/mol}，故A正确；
B. {1} 个水分子和 {1} 个氨气分子都含有 {10} 个电子，则 {2} {mol} {H_{2}O} 和 {2} {mol} {NH_{3}} 含电子数相同都是 {20N_{A}}，故B正确；
C.氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据 {n=n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，等质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中所含氧原子个数相等，故C错误；
D. {CO} 和 {CO_{2}} 中都只含 {1} 个 {C}，则等物质的量的 {CO} 和 {CO2} 中所含碳原子数相等，故正确；
故选： {C} ．
A.摩尔质量以 {g/mol} 为单位，数值上与相对分子质量相等；
B. {1} 个水分子和 {1} 个氨气分子都含有 {10} 个电子；
C.氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算；
D. {CO} 和 {CO_{2}} 中都只含 {1} 个 {C} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是( )
A. {0.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 与 {Mg} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {pH} 试纸呈蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H_{2}SO_{3}}
D. {CH_{3}COOH} 溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.NH_{4}HCO_{3}} 、 {Fe^{2+}} 都与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.与 {Mg} 反应生成 {H_{2}} 的溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH} 试纸呈蓝色的溶液呈碱性， {H_{2}SO_{3}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不反应，都不与 {CH_{3}COOH} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的检验说法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 {Cl^{-}}
B. 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸银等，则原溶液中不一定含 {Cl^{-}}，故A错误；
B.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质，故B正确；
C.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.由于 {M(} 甲 {) > M(} 乙)，根据 {n= {m}{M}} 可知，等质量甲、乙物质的量为 {n(} 甲 {) < n(} 乙)，故乙含有分子数目较多，故A错误；
B.由于 {M(} 甲 {) > M(} 乙)，根据 {n= {m}{M}} 可知，等质量甲、乙物质的量为 {n(} 甲 {) < n(} 乙)，故B正确；
C.温度、压强相同，气体摩尔体积相同，故C错误；
D.相对分子质量之比等于其摩尔质量之比，故 {Mr(} 甲 {) > Mr(} 乙)，故D错误，
故选： {B} ．
由 {PV=nRT= {m}{M}RT}，可知 {PM=ρRT}，可知同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下甲的密度大于乙的密度，则 {M(} 甲 {) > M(} 乙)；
A.根据 {n= {m}{M}} 判断二者物质的量大小，物质的量越大，含有分子数目越多；
B.根据 {n= {m}{M}} 判断二者物质的量之比；
C.温度、压强相同，气体摩尔体积相同；
D.相对分子质量之比等于其摩尔质量之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是( )
溶质所含离子 {SO_{4}^{2-}} {M} {Mg^{2+}} {Fe^{2+}} 物质的量浓度 {/mol⋅L^{-1}} {a} {3} {3} {2} | | | | |
A. 若 {M} 是 {NO_{3}^{-}}，则 {a} 为 {3.5}
B. 若使 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 浓度降低，可以加入一定量的碱
C. 若 {M} 是 {H^{+}}，要使 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 完全沉淀，则需要 {NaOH} {6.5} {mol(} 设溶液体积为 {0.5} {L)}
D. 若加入 {BaCl_{2}} 溶液能产生两种沉淀，则 {M} 可能是 {CO_{3}^{2-}}

A.} 若 {M} 是 {NO_{3}^{-}}，根据电荷守恒可知， {c(NO_{3}^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=2c(Mg^{2+})+2c(Fe^{2+})}，故 {c(SO_{4}^{2-})= {1}{2}×(2×3mol/L+2×2mol/L-3mol/L)=3.5mol/L}，故A正确；
B. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化亚铁，可以减少 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 的浓度，故B正确；
C.氢氧化钠可以和 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 发生反应， {3OH^{-}～3H^{+}} 、 {6OH^{-}～3Mg^{2+}} 、 {4OH^{-}～2Fe^{2+}}，则需要 {NaOH(3+6+4)mol/L×0.5L=6.5} {mol}，故C正确；
D.碳酸根离子与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀，不能共存，故D错误；
故选： {D} ．
A、若 {M} 是 {NO_{3}^{-}}，根据电荷守恒 {c(NO_{3}^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=2c(Mg^{2+})+2c(Fe^{2+})} 来计算；
B、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化亚铁；
C、氢氧化钠可以和 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 发生反应，根据关系式： {OH^{-}～H^{+}} 、 {2OH^{-}～Mg^{2+}} 、 {2OH^{-}～Fe^{2+}} 来计算；
D、碳酸根离子与镁离子、亚铁离子不能共存．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Zn} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 能够发生化学反应： {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O.} 将一定量 {Zn} 投入 {100mL} {18.5mol/L} 的浓 {H_{2}SO_{4}} 中， {Zn} 完全溶解，同时生成 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的 混合气体 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至室温下的 {1L}，测得其中 {c(H^{+})=0.1mol/L.} 下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共消耗 {1.8} {mol} {H_{2}SO_{4}}
B. 反应中共消耗 {97.5} {g} {Zn}
C. 反应中共转移 {3} {mol} 电子
D. 反应中生成的 {SO_{2}} 与 {H_{2}} 在同温同压下的体积比为 {4}： {1}

A、反应中共消耗 {1.8} {mol} {H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B、反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故B正确；
C、在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故C正确；
D、气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，常用 {KMnO_{4}} 代替 {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)═2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+2KCl+8H_{2}O}，下列叙述中正确的是( )
A. 反应中 {KMnO_{4}} 被氧化
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5﹕2}
C. 每生成 {0.5} {mol} {Cl_{2}} 时，反应中转移的电子为 {2} {mol}
D. 氧化剂和还原剂的比是 {1}： {8}

A.Mn} 元素的化合价降低，则反应中 {KMnO_{4}} 被还原，故A错误；
B.氧化产物为 {Cl_{2}}，还原产物为 {MnCl_{2}}，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5﹕2}，故B正确；
C.每生成 {0.5 molCl_{2}} 时，反应中转移的电子为 {0.5mol×2×[0-(-1)]=1 mol}，故C错误；
D. {2molKMnO_{4}} 作氧化剂得到电子与 {10molHCl} 作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是 {1}： {5}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，正确的是( )
A. 工业上利用铝热反应炼铁
B. 将 {Mg} 、 {Al} 用导线连接并插入 {NaOH} 溶液中，判断 {Mg} 、 {Al} 金属性强弱
C. 将 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 分别通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀
D. 实验室利用锌片和稀硫酸制 {H_{2}} 时，为了加快制 {H_{2}} 的反应速率可加入 {Cu(NO_{3})_{2}}

A.} 工业生产需要考虑经济价值，工业上利用焦炭还原铁的氧化物冶炼 {Fe}，故A错误；
B. {Mg} 、 {Al} 用导线连接并插入 {NaOH} 溶液中， {Al} 作负极，但金属活泼性为 {Mg > Al}，故B错误；
C. {SO_{2}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而 {CO_{2}} 不与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液反应，则 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 分别通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀，故C正确；
D.加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 在酸性条件下具有强氧化性，与 {Zn} 反应不生成氢气，可加适量硫酸铜加快生成氢气的速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论中均正确的是( )
选项 操作 {A} 向某溶液中先滴加少量氯水，在滴加 {KSCN} 溶液 溶液变为血红色 溶液中含有一定 {Fe^{2+}} {B} 向酚酞溶液中加入过量的 {Na_{2}O_{2}} 溶液显变红后褪色 {Na_{2}O_{2}} 与水生成的碱具有漂白性 {C} 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 {CuO} 被内焰的乙醇蒸气还原 {D} 向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 有晶体析出 溶解度： {NaHCO_{3} > Na_{2}CO_{3}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液呈血红色，不能说明原来溶液中含有亚铁离子，也可能含铁离子，故A错误；
B.过氧化钠具有强氧化性，能氧化酚酞而使溶液褪色，该实验体现过氧化钠的强氧化性，而不是 {NaOH} 的漂白性，且 {NaOH} 溶液中滴加酚酞试液变红色，故B错误；
C.将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰，黑色的铜丝变红，说明氧化铜和乙醇发生还原反应而生成 {Cu}，故C正确；
D.碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，原来溶液是饱和溶液，溶液中有碳酸氢钠晶体析出，说明碳酸氢钠溶液是过饱和也，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中，正确的是( )
A. 乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样
B. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
C. “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
D. 乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应

A.} 乙烯、乙炔中的不饱和键被酸性高锰酸钾溶液氧化溶液褪色；乙烯、乙炔中的不饱和键与溴水中的单质溴发生加成反应溶液褪色，二者反应原理不同，故A正确；
B.石油的分馏属于物理变化，故B错误；
C.乙醇汽油是用普通汽油与一定量的燃料乙醇调和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，故C错误；
D.电石和水反应太剧烈，常用饱和食盐水代替水，用分液漏斗慢慢滴加液体，控制反应速率，不能用长颈漏斗，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互为同系物的是( )
A. 正戊烷和 {2-} 甲基丁烷
B. 甲苯和二甲苯
C. {C_{6}H_{5}OH} 和 {C_{6}H_{5}CH_{2}OH}
D. 甲醇和乙二醇

A.} 正戊烷和 {2-} 甲基丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；
B.甲苯和二甲苯，结构相似，分子组成上相差一个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故B正确；
C.苯酚和苯甲醇，羟基所连的位置不同，属于不同的物质，故C错误；
D.甲醇和乙二醇含有官能团的个数不同，不是同系物，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是( )
A. 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B. 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C. 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失

A.} 高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故A错误；
B.天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是由不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故B正确；
C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)不能达到实验目的是( )
A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯
B. 用溴水鉴别苯、苯酚、 {2-} 己烯
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷
D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸

A.} 乙二醇易溶于水，甲苯、氯苯都不溶于水，二者的密度不同，加入蒸馏水，可鉴别，故A正确；
B.苯不溶于水，苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀， {2-} 己烯与溴水发生加成反应，可使溴水褪色，故B正确；
C.苯、正己烷都不与高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；
D.甲酸溶解氢氧化铜，加热生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜发生生成砖红色沉淀，乙酸可溶解氢氧化铜，可鉴别，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.} 下列说法中正确的是( )
A. {PbO_{2}} 得电子，被氧化
B. 铅蓄电池工作过程中每通过 {2mol} 电子，负极质量减少 {207g}
C. 电流是由 {PbO_{2}} 经外电路流向 {Pb}
D. 电池放电时，溶液酸性增强

A.} 放电时， {PbO_{2}} 得电子发生还原反应，被还原，故A错误；
B.根据 {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}} 知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过 {2mol} 电子负极质量增加 {96g}，故B错误；
C.放电时， {Pb} 是负极、 {PbO_{2}} 是正极，电流从正极 {PbO_{2}} 经外电路流向 {Pb}，故C正确；
D.根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 {.} 下列物质属于合金的是( )
A. 水银
B. 不锈钢
C. 陶瓷
D. 玻璃

A.} 水银是纯净物，不属于合金，故A错误；
B.不锈钢是铁合金，故B正确；
C.陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；
D.玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. 新制氯水使有色布条褪色
B. 过氧化钠使某些染料褪色
C. {SO_{2}} 漂白纸浆
D. 活性炭使红墨水褪色

A.} 新制氯水中含次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；
B.过氧化钠具有氧化性、漂白性，过氧化钠使某些染料褪色属于化学变化，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性结合有色物质生成无色物质，发生化学反应，故C错误；
D.活性炭吸附有色物质，过程中无新物质生成属于物理变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能共存，但 {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}═Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢 {Fe^{3+}+H_{2}S═Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}
D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}

A.} 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为 {2Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢的离子反应为 {2Fe^{3+}+H_{2}S═2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}} 杂质可以向溶液中通入氯气
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 {Fe_{2}O_{3}} 和 {H_{2}}
C. {Fe_{3}O_{4}} 为红棕色晶体
D. {Fe(OH)_{2}} 和 {Fe(OH)_{3}} 都能在空气中稳定存在

A.} 氯气具有强氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁， {2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}，除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}} 杂质可以向溶液中通入氯气，故A正确；
B.铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气， {3Fe+4H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+H_{2}}，故B错误；
C.四氧化三铁为黑色氧化物，故C错误；
D.氢氧化亚铁空气中易被氧气氧化生成氢氧化铁， {4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}=4Fe(OH)_{3}}，不能在空气中稳定存在，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A. 通入氯气后的溶液中一定不存在 {I^{-}}
B. 通入氯气之后原溶液中的 {Fe^{2+}} 全部被氧化
C. 原溶液中的 {Br^{-}} 可能被氧化
D. 若取少量所得溶液，再加入 {CCl_{4}} 溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

A.} 还原性： {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，向含有 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加 {KSCN} 溶液，结果溶液变为血红色，说明 {Fe^{2+}} 部分或全部被氧化， {I^{-}} 一定全部被氧化，故A正确；
B.向反应后的溶液中滴加 {KSCN} 溶液，结果溶液变为血红色，说明 {Fe^{2+}} 部分或全部被氧化，故B错误；
C.向反应后的溶液中滴加 {KSCN} 溶液，结果溶液变为血红色，说明 {Fe^{2+}} 部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的 {Br^{-}} 可能被氧化，故C正确；
D.如 {Br^{-}} 被氧化生成 {Br_{2}}，则加入 {CCl_{4}} 溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙
B. 利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能
C. 节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
D. 发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热

A.} 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，故A正确；
B.高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故B正确；
C.某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故C正确；
D.发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，可以是反应的反应热，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1.0L} {0.5mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
B. 用含有 {0.2mo1} {FeCl_{3}} 的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 {0.2N_{A}}
C. {1.0gH_{2}O} 与 {D_{2}O} 的混合物所含中子数为 {0.5N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2L} 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 {N_{A}}

A.} 硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子，则 {1.0} {L} {0.5mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数远远大于 {2N_{A}}，故A错误；
B.胶体为多个粒子的集合体，所以用含有 {0.2mo1} {FeCl_{3}} 的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中 {.} 胶粒数小于 {0.2N_{A}}，故B错误；
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有中子数不同，且摩尔质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算含有中子数多少，故C错误；
D.标准状况下， {11.2L} 氯气物质的脸为 {0.5mol}，与足量铁粉充分反应生成 {1mol} 氯离子，转移的电子数为 {N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子；
B.胶体为多个粒子的集合体；
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有中子数不同，且摩尔质量不同；
D.氯气与铁反应生成氯化铁，标况下 {11.2L} 氯气的物质的量为 {0.5mol}，完全反应得到 {1mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A. {NF_{3}}
B. {CH_{3}^{-}}
C. {BF_{3}}
D. {H_{3}O^{+}}

A.NF_{3}} 中 {N} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为 {4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {NF_{3}} 分子空间构型是三角锥形，有故A错误；
B. {CH_{3}^{-}} 中 {N} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为 {4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {CH_{3}^{-}} 分子空间构型是三角锥形，故B错误；
C. {BF_{3}} 中 {B} 原子成 {3} 个 {σ} 键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为 {3}，采取 {sp^{2}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {BF_{3}} 分子空间构型是平面三角形，故C正确；
D. {H_{3}O^{+}} 中 {O} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为 {4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {H_{3}O^{+}} 分子空间构型是三角锥形，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PH_{3}} 一种无色剧毒气体，其分子结构和 {NH_{3}} 相似，但 {P-H} 键键能比 {N-H} 键键能低 {.} 下列判断错误的是( )
A. {PH_{3}} 分子呈三角锥形
B. {PH_{3}} 分子是极性分子
C. {PH_{3}} 中 {P} 采取 {sp^{2}} 杂化
D. {PH_{3}} 分子稳定性低于 {NH_{3}} 分子，因为 {N-H} 键键能高

A.PH_{3}} 分子结构和 {NH_{3}} 相似， {NH_{3}} 是三角锥形，故 {PH_{3}} 也是三角锥形，故A正确；
B. {PH_{3}} 分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C. {PH_{3}} 分子中 {P} 原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4}，所以 {P} 原子采用 {sp^{3}} 杂化，故C错误；
D. {P-H} 键键能比 {N-H} 键键能低，故 {N-H} 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作所用仪器合理的是( )
A. 用广泛 {pH} 试纸测得 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH} 为 {10.5}
B. 用 {10mL} 量筒量取 {5.20mL} 盐酸
C. 用托盘天平称取 {25.20gNaCl}
D. 用 {25mL} 的酸式滴定管量取 {14.80mL} {KMnO_{4}} 溶液

A.} 广泛 {pH} 试纸测定的为正整数，则 {pH} 不能为 {10.5}，故A错误；
B.量筒准确到 {0.1mL}，则不能量取 {5.20mL}，故B错误；
C.托盘天平感量为 {0.1g}，则不能称 {25.20g}，故C错误；
D.酸式滴定管准确到 {0.01mL}，则 {25mL} 的酸式滴定管量取 {14.80mL} {KMnO_{4}} 溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下： {K_{sp}(AgCl)=1.6×10^{-10}}，下列叙述正确的是( )
A. {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 比在纯水中的小
B. {AgCl} 的悬浊液中 {c(Cl^{-})=4×10^{-5.5}mol/L}
C. 将 {0.001} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl}，无沉淀析出
D. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)}

A.AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 与在纯水中的 {Ksp} 相等，但溶解度比水中小，故A错误；
B. {AgCl} 的悬浊液中 {c(Cl^{-})= {Ksp}=4×10^{-5.5}mol/L}，故B正确；
C.将 {0.001} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl}， {Qc=10^{-3}mol/L×10^{-3}mol/L > Ksp}，生成沉淀，故C错误；
D.向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向 {Ksp} 更小的方向移动，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgBr)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域 {.} 已知钛有 {{\,\!}^{48}Ti} 、 {{\,\!}^{49}Ti} 、 {{\,\!}^{50}Ti} 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A. 上述钛原子中，中子数不可能为 {22}
B. 钛元素在周期表中处于第四周期Ⅱ {B} 族
C. 钛原子的外围电子层排布为 {3d^{2}4s^{2}}
D. 钛元素位于元素周期表的 {d} 区，是过渡元素

A.} 质量数 {-} 质子数 {=} 中子数，则 {{\,\!}^{48}Ti} 、 {{\,\!}^{49}Ti} 、 {{\,\!}^{50}Ti} 等中子数分别为 {26} 、 {27} 、 {28}，故A正确；
B.第三周期稀有气体的原子序数为 {18}， {22-18=4}，则钛在周期表中处于第四周期Ⅳ {B} 族，故B错误；
C.钛的原子序数为 {22}，其核外电子排布为： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}，则钛原子的外围电子层排布为 {3d^{2}4s^{2}}，故C正确；
D. {Ti} 最后填充的电子为 {3d} 电子，位于副族，则钛元素是 {d} 区的过渡元素，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中，浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是( )
A. {BaCl_{2}} 溶液、 {NaNO_{3}} 溶液、 {AgNO_{3}} 溶液
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液、 {CuCl_{2}} 溶液、 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
C. {FeCl_{3}} 溶液、 {NaCl} 溶液、 {NaOH} 溶液
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液、 {FeCl_{2}} 溶液、 {H_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 氯离子和银离子反应生成难溶性的氯化银沉淀，所以有沉淀生成，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有沉淀生成，故B错误；
C.铁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以有沉淀生成，故C错误；
D.等物质的量的硫酸和碳酸钠恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化亚铁和硫酸钠不反应，所以充分反应后没有沉淀生成，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}

A.Cu^{2+}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {Cu(OH)_{2}} 沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 反应生成 {CO_{2}} 气体，不能共存，故B错误；
C.在酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

A.} 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；
B.玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；
C.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；
D.空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害 {.} 它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品： {KBr} 溶液、 {KI} 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下
实验步骤 实验结论 {①} 氯水 {+1 mLCCl_{4}}，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 {②NaBr} 溶液 {+} 氯水 {+1 mLCCl_{4}}，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 {③KI} 溶液 {+} 氯水 {+1 mLCCl_{4}}，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | | | | | |
下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B. {CCl_{4}} 在实验中所起的作用是萃取剂
C. {③} 中反应的离子方程式为 {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}
D. 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

A.} 做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；
B.溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；
C.氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为 {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，故C正确；
D.该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验： {KI} 溶液 {+} 溴水 {+1 mLCCl_{4}}，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的稳定性为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. {M} 与 {T} 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等
D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q > L}

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为 {H_{2}T > H_{2}R}，故A错误；
B. {M} 与 {T} 形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，故B正确；
C. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数分别为 {12-2=10} 、 {16+2=18}，故C错误；
D.金属性越强，单质与酸反应越剧烈， {L} 、 {Q} 为同主族元素，从上到下金属性增强，则单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 {Q < L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铭 { \;_{ 18 }^{ 40 }Ar} 的说法正确的是( )
A. 质子数为 {18}
B. 中子数为 {40}
C. 质量数为 {58}
D. 核外电子数为 {22}

A.质子数为 {18}，故A正确；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=40-18=22}，故B错误；
C.该元素的质量数为 {40}，故C错误；
D.原子中核外电子数 {=} 核内质子数 {=18}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂可区别 {Na_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}} 、 {FeCl_{2}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 五种溶液，这种试剂是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {BaCl_{2}}
D. {AgNO_{3}}

A.} 加入 {NaOH}， {Na_{2}SO_{4}} 无现象， {MgCl_{2}} 生成白色沉淀， {FeCl_{2}} 生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 先生成白色沉淀后沉淀溶解， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B.均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{4}} 、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质 {.} 下列判断不正确的是( )
A. 将 {NaHCO_{3}} 固体加入新制氯水中，有无色气泡 {(H^{+})}
B. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，发现呈红色 {(Cl_{2})}
C. 使红色布条褪色 {(HCl)}
D. 滴加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀 {(Cl^{-})}

A.} 将 {NaHCO_{3}} 固体加入新制氯水中，有无色气泡，可知氯水中含 {H^{+}}，故A正确；
B.向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，发现呈红色，可知氯水中含 {Cl_{2}}，故B正确；
C.使红色布条褪色，可知氯水中含 {HClO}，故C错误；
D.滴加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀，白色沉淀为 {AgCl}，则氯水中含 {Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 氢气燃烧
B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应
C. 黑火药爆炸
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.} 氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，故B错误；
C.黑火药爆炸是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 {.} 分析判断下列说法正确的是( )
元素代号 {A} {B} {D} {E} {G} {H} {I} {J} 化合价 {-1} {-2} {+4} 、 {-4} {-1} {+5} 、 {-3} {+3} {+2} {+1} 原子半径 {/nm} {0.071} {0.074} {0.077} {0.099} {0.110} {0.143} {0.160} {0.186} | | | | | | | | |
A. {A} 的单质能将 {E} 单质从 {HE_{3}} 的溶液中置换出来
B. {A} 、 {H} 、 {J} 的离子半径由大到小顺序是 {A > J > H}
C. {G} 元素的单质不存在同素异形体
D. {I} 在 {DB_{2}} 中燃烧生成两种化合物

A、 {F_{2}} 极易和水反应置换出氧气，则 {A} 的单质不能将 {E} 单质从 {HE_{3}} 的溶液中置换出来，故A错误；
B、 {A} 、 {J} 、 {H} 分别为 {F} 、 {Na} 、 {Al}，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为： {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故B正确；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某化学反应的平衡常数表达式为 {K= {c(CO_{2}) c(H_{2})}{c(CO) (H_{2}O)}}，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
 {t℃} {700} {800} {830} {1 000} {1 200} {K} {1.67} {1.11} {1.00} {0.60} {0.38} | | | | | |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在 {1} {L} 的密闭容器中通入 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 各 {1} {mol}， {5} {min} 后温度升高到 {830℃}，该反应达到平衡状态时，生成 {CO_{2}} 为 {0.5mol}
D. 若平衡浓度符合关系式 { {c(CO_{2})}{3c(CO)}= {c(H_{2}O)}{5c(H_{2})}}，则此时的温度为 {830℃}

A.K} 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由 {K= {c(CO_{2}) c(H_{2})}{c(CO) (H_{2}O)}}，可知反应为 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，故A正确；
B.由表格中数据可知，温度越高， {K} 越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故B正确；
C. {830℃}， {K=1.00}，其逆反应的 {K′=1.00}，则
{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}
开始 {1} {1} {0} {0}
转化 {x} {x} {x} {x}
平衡 {1-x} {1-x} {x} {x}
可知 { {x×x}{(1-x) (1-x)}=1}，解得 {x=0.5}，即该反应达到平衡状态时，生成 {CO_{2}} 为 {0.5mol}，故C正确；
D.若平衡浓度符合关系式 { {c(CO_{2})}{3c(CO)}= {c(H_{2}O)}{5c(H_{2})}}，可知 {K= {c(CO_{2}) c(H_{2})}{c(CO) (H_{2}O)}= {3}{5}=0.6}，则此时的温度为 {1000℃}，故D错误；
最终答案：D