callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中错误的是( )
A. {x=4}
B. 该反应中 {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂
C. 每生成 {1mol} {Fe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}
D. 每生成 {1mol} {Fe_{3}O_{4}}，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{3}mol}

A.} 反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故A正确；
B.反应中 {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化，该反应中 {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故B正确；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}，故C正确；
D. {1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{4}mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {Al^{3+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+3OH^{-}═BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}
C. 将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+H_{2}O+4H^{+}}

A.} 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+2Ba^{2+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.将过量 {SO_{2}} 通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.强碱溶液中次氯酸钠与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}，反应产物中不能氢离子，正确的离子方程式为： {3ClO^{-}+4OH^{-}+2Fe(OH)_{3}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用石墨电极电解 {1mol/L} 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
已知： {O_{2}} 能使酸性的淀粉 {KI} 溶液变蓝，不能使中性的淀粉 {KI} 溶液变蓝．
实验： {①} 将气体通入中性的淀粉 {KI} 溶液中，溶液变蓝．
 {②} 用足量 {NaOH} 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉 {KI} 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 {2} 滴 {H_{2}SO_{4}} 溶液，溶液变蓝．
 {③} 向酸性的淀粉 {KI} 溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. {NaOH} 溶液洗气时发生反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. 根据实验可以得出中性条件下，氧化性 {Cl_{2} > O_{2}}
C. 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的 {pH} 会影响物质的氧化性
D. 当电路中通过 {2mol} 电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为 {22.4L}

A.} 由 {②} 用足量 {NaOH} 溶液充分洗气，气体体积减少，可知氯气与 {NaOH} 反应，洗气时发生反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.由 {③} 向酸性的淀粉 {KI} 溶液中通入空气，溶液颜色不变，可知氧气不能氧化 {KI}，而 {①} 中氯气可氧化 {KI}，则中性条件下，氧化性 {Cl_{2} > O_{2}}，故B正确；
C.由实验 {①②③} 可知，浓度不同、酸碱性不同，则反应物的浓度和溶液的 {pH} 会影响物质的氧化性，故C正确；
D.发生 {2NaCl+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，阳极上阴离子放电生成氯气，但氯气与碱反应，则当电路中通过 {2mol} 电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积小于 {22.4L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机反应的类型归属正确的是( )
 {①} 乙酸、乙醇制乙酸乙酯 {②} 由苯制环己烷 {③} 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 {④} 由乙烯制备聚乙烯 {⑤} 由苯制硝基苯 {⑥} 由乙烯制备溴乙烷。
A. {①⑤} 属于取代反应
B. {②④} 属于聚合反应
C. {②③⑥} 属于加成反应
D. {③④⑤} 属于氧化反应

A.由上述分析可知， {①⑤} 属于取代反应，故A正确；
B.只有 {④} 属于聚合反应，故B错误；
C.只有 {②⑥} 属于加成反应，故C错误；
D.只有 {③} 为氧化反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )
A. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，则甲苯也不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D. 分子式为 {C_{7}H_{7}Br} 的芳香族化合物的同分异构体有 {4} 种，则分子式为 {C_{7}H_{8}O} 的芳香族化合物的同分异构体也是 {4} 种

A.} 由于甲基对苯环影响，使苯环中氢变得活泼，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故A错误；
B.乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，丙烯分子中含有一个甲基，甲基是四面体结构，所有原子不处于同一平面上，故B错误；
C.乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水，只有一种脱水方式，生成丙烯，故C正确；
D.分子式为 {C_{7}H_{7}Br} 的芳香族化合物为甲苯分子中氢原子被一个溴原子取代得到四种取代产物，分子式为 {C_{7}H_{8}O} 的芳香族化合物为甲苯分子中氢原子被一个羟基取代得到 {4} 种取代产物，同时 {C_{7}H_{8}O} 的芳香族化合物也可以是苯甲醚，分子中有一个氢原子被溴原子取代有四种同分异构体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {ClO^{-}} 、 {I^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}}
C. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 离子之间不发生反应，在溶液中能够共存，且溶液中四种离子的浓度均相等时满足溶液电中性，故A正确；
B、 {ClO^{-}} 具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}} 离子，在配制的溶液中不能大量共存，故B错误；
C、 {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子能够发生双水解反应，在配制的溶液中不能大量共存，故C错误；
D、 {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子能够大量共存，但四种离子的浓度均相等时，不满足溶液电中性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {16g} {CH_{4}} 含有 {CH_{4}} 分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L} {CO_{2}} 含有 {CO_{2}} 分子数为 {N_{A}}
C. {1mol} {Na} 燃烧生成 {Na_{2}O_{2}} 失去的电子数为 {2N_{A}}
D. {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数为 {N_{A}}

A.16g} {CH_{4}} 物质的量为 {1mol}， {CH_{4}} 分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.常温常压不是标准状态， {Vm 22.4L/mol}， {22.4L} {CO_{2}} 也不是 {1mol}，故B错误；
C. {1mol} {Na} 燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}，每个钠原子失去 {1} 个电子形成钠离子，失去的电子数为 {N_{A}}，故C错误；
D.对于 {0.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液，未给出体积，无法确定 {Cl^{-}} 的物质的量，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量据此解答；
B.常温常压下， {Vm 22.4L/mol}；
C.依据 {Na→Na^{+}}，失去 {1} 个电子解答；
D.不知道体积无法计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}.} 则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③ > ② > ①}

A、同周期自左而右，第一电离能增大，但 {P} 元素原子 {3p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 {Cl > P > S}；同主族自上而下第一电离能减弱，故F { > Cl}，故第一电离能 {F > P > S}，即 {③ > ② > ①}，故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > S > F}，即 {② > ① > ③}，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ① > ②}，故C错误；
D、 {S} 元素最高正化合价为 {+6}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {① > ②}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {5} 种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {T.X} 原子 {M} 层上有 {2} 个未成对电子且无空轨道； {Y} 原子的特征电子构型为 {3d^{6}4s^{2}}； {Z} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上有一个空轨道； {Q} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上只有一对成对电子； {T} 原子的 {M} 电子层上 {p} 轨道半充满 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Y_{2}Q_{3}}
B. {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形
C. {X} 和 {Q} 结合生成的化合物为离子化合物
D. {ZO_{2}} 是极性键构成的非极性分子

A. {Y} 是 {Fe} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Fe_{2}O_{3}}，故A正确；
B. {T} 是 {P} 元素、 {Z} 是 {C} 元素， {T} 和 {Z} 各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；
C. {X} 是 {S} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {ZO_{2}} 是 {CO_{2}}，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水的反应： {2Na+2H^{+}═2Na^{+}+H_{2}↑}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 钠与水的反应，离子方程式： {2Na^{+}+2H_{2}O═2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HC1O}，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，只有铝离子反应，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SiO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期主族元素离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 氧化性： {X^{+} > W^{3+}}
B. 原子序数： {c < b}
C. 原子半径： {X < W}
D. 离子半径： {X^{+} > Z^{-}}

A.金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则氧化性为 {X^{+} < W^{3+}}，故A错误；
B.具有相同的电子层结构， {b-1=c+2}，则 {b=c+3}， {c < b}，故B正确；
C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {X > W}，故C错误；
D.离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径为 {X^{+} < Z^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. {NO_{2}} 通入 {FeSO_{4}} 溶液中
B. {CO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中
C. {Cl_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中
D. {SO_{2}} 通入酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中

A.} 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化 {Fe^{2+}} 成 {Fe^{3+}}，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B.碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无明显现象，故B正确；
C.足量氯气通入碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，有气体生成，故C错误；
D.硝酸根离子在酸溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色透明溶液，能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}}
B. {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}
C. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}

A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间反应生成 {AgCl} 沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 为有色离子， {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 发生反应， {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，可以发生下列三个反应：
 {①2W-^{-}+X_{2}═2X^{-}+W_{2}} 
 {②2Y^{-}+W_{2}═2W^{-}+Y_{2}} 
 {③2X^{-}+Z_{2}═2Z^{-}+X_{2}} 
由此得出的正确结论是( )
A. {X^{-}} 、 {Y^{-}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{-}} 中 {Z^{-}} 还原性最强
B. {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z_{2}} 、 {W} 中 {Z_{2}} 氧化性最弱
C. 反应 {2Z^{-}+Y_{2}═Y^{-}+Z_{2}} 不能发生
D. 还原性 {X^{-} > Y^{-}}

A.由分析可知，在 {X^{-}} 、 {Y^{-}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{-}} 中 {Y^{-}} 的还原性最强，故A错误；
B.由分析可知，在 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 、 {Z_{2}} 、 {W} 中 {Y_{2}} 氧化性最弱，故B错误；
C.反应 {2Z^{-}+Y_{2}=2Y^{-}+Z_{2}} 中氧化性： {Y_{2} > Z_{2}}，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，故C正确；
D.由分析可知，还原性： {X^{-} < Y^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项 物质 选用试剂 操作方法 {A} {CaO(CaCO_{3})} 水 溶解、过滤 {B} {CO_{2}(CO)} {NaOH} 溶液 洗气 {C} {Cu(CuO)} 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 {D} {KCl} 溶液 {(CuCl_{2})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CaO} 与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B. {CO_{2}} 与 {NaOH} 反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C. {CuO} 与稀盐酸反应，而 {Cu} 不能，则反应后过滤可除杂，故C正确；
D. {CuCl_{2}} 与 {NaOH} 反应生成沉淀和 {NaCl}，引入新杂质，不能除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应 {2Mg(s)+CO_{2}(g)═C(s)+2MgO(s)} 能自发进行，则该反应的 { H > 0}

A.} 在高温条件下 { G= H-T⋅ S < 0} 反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；
B.焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；
C.放热反应 { H < 0}， { S < 0} 时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应 { H > 0}， { S > 0} 时，高温反应自发进行，故C错误；
D.该反应的 { S < 0}，能自发，说明 { H < 0}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中提供的数据 {(25℃)}，判断下列说法正确的是( )
化学式 电离常数 {HClO} {K_{a}=3.0×10^{-8}} {H_{2}CO_{3}} {K_{a1}=4.3×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | |
A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果
B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大
C. {25℃} 时， {ClO^{-}} 的水解常数为 {3.0×10^{-6}}
D. 要提高氯水中 {HClO} 的浓度，可加入足量的 {Na_{2}CO_{3}} 固体

A.} 氯水中加硫酸，可抑制氯气与水的反应， {HClO} 浓度减小，则杀菌效果减弱，故A错误；
B. {HClO} 为弱酸，电离平衡吸热，则温度升高，次氯酸的电离常数增大，故B正确；
C.由 {Kh×Ka=Kw} 可知， {ClO^{-}} 的水解常数为 { {10^{-14}}{3 10^{-8}}=3.3×10^{-7}}，故C错误；
D.由表格中数据可知，酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，则提高氯水中 {HClO} 的浓度，可加入足量的 {NaHCO_{3}} 固体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHSO_{3}} 溶液： {c(H^{+})-c(OH^{-})=c(SO_{3}^{2-})-2c(H_{2}SO_{3})}
B. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合液： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 向 {0.01} {mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(OH^{-})=c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+})}

A.} 溶液中存在电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，物料守恒 {c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})}， {c(H^{+})-c(OH^{-})=c(SO_{3}^{2-})-c(H_{2}SO_{3})}，故A错误；
B. {1 L 0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，都大于亚铁离子浓度，铵根离子和亚铁离子水解溶液显酸，溶液中离子浓度大小为： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 混合液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子， {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.向 {NH_{4}HSO_{4}} 中滴加 {NaOH} 溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，溶液呈酸性，再滴加少许 {NaOH} 呈中性，离子浓度大小： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D. 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

A.} 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
C.分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
D.原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为 {Si} 原子和 {O} 原子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是( )
A. {CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaO+CO_{2}↑}
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
C. {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}

A.CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaO+CO_{2}↑} 为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH} 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O} 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O} 存在 {Mn} 、 {Cl} 化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {1N_{A}}
B. 常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.01N_{A}}
C. 标准状况下， {1N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol⋅/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {1N_{A}}

A.} 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B. {1.06g} 碳酸钠的物质的量是 {0.01mol}， {0.01mol} 碳酸钠中含有 {0.02mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故B错误；
C. {1N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子的物质的量为 {1mol}，标准状况下 {1mol} 二氧化碳的体积为 {22.4L}，故C正确；
D.题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Al^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}

A.} 溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下 {OH^{-}} 不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 无色透明的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含有大量 {Ba(NO_{3})_{2}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故B错误；
C. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {L} 水中溶解了 {58.5} {g} {NaCl}，该溶液的物质的量浓度为 {1} {mol/L}
B. 从 {1} {L} {2} {mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中取出 {0.5} {L}，该溶液的浓度为 {1} {mol/L}
C. 配制 {500} {mL} {0.5} {mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，需 {62.5} {g} 胆矾
D. 中和 {100} {mL} {1} {mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液，需 {NaOH} 为 {4} {g}

A.58.5} {g} {NaCl} 的物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1} {mol/L}，体积 {1L} 是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；
B.溶液是均匀的，取出的 {0.5L} 硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为 {1mol/L}，故B错误；
C.硫酸铜的物质的量 {=0.5L×0.5mol/L=0.25mol}，硫酸铜与胆矾物质的量相等，故需要胆矾的质量 {=0.25mol×250g/mol=62.5g}，故C正确；
D.硫酸的物质的量 {=0.1L×1mol/L=0.1mol}，根据方程式 {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，可知需 {NaOH} 的物质的量为 {0.1mol×2=0.2mol}，故需要 {NaOH} 的质量 {=0.2mol×40g/mol=8g}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. {Na} 的金属活动性比 {Mg} 强，说明可用 {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应制 {Mg}
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D. 向碘水中滴加 {CCl_{4}}，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 {CCl_{4}} 从碘水中萃取碘

A.} 浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；
B.金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；
C.铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；
D.碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加 {CCl_{4}}，振荡静置后分层， {CCl_{4}} 层呈紫红色，说明可用 {CCl_{4}} 从碘水中萃取碘，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式正确的是( )
A. 向 {NaOH} 溶液中通入氯气： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
B. 氨气与盐酸反应： {NH_{3}+HCl═NH_{4}^{+}+Cl^{-}}
C. 碳酸钙跟醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 将稀硝酸滴在铁片上： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.} 向 {NaOH} 溶液中通入氯气，反应的离子方程式为： {2OH^{-}+Cl_{2}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.铁与稀硝酸反应生成 {NO} 气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {A}。
A.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B. {HCl} 为强电解质，离子方程式中应该拆开；
C.醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
D.稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成 {NO} 气体，不会生成氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 都能够在空气中剧烈燃烧
B. 都能够与水反应生成碱和 {H_{2}}
C. 都可以保存在煤油中
D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

A.} 碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；
B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
C. {Li} 的密度小于煤油， {Li} 不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；
D.碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；
故选： {C}。
A.碱金属在空气中能燃烧；
B.碱金属属于活泼金属；
C. {Li} 的密度小于煤油；
D.依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对增生性瘢痕早期进行 { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr(} 锶)干预可取得较好效果 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Sr} 为于第 {4} 周期Ⅱ {A} 族
B. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 核内中子数与质子数之差为 {14}
C. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 与 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 互为同位素
D. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 的核内质子数为 {38}， {Sr} 元素的相对原子质量为 {90}

A.} 锶的原子序数为 {38}，原子核外五个电子层，最外层 {2} 个电子，位于周期表的缔五周期第Ⅱ {A} 族，故A错误；
B. {Sr} 核内中子数为 {90-38=52}，质子数为 {38}，中子数和质子数之差 {=52-38=14}，故B正确；
C. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 与 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 质子数不同，不互为同位素，故C错误；
D. { \;_{ 38 }^{ 90 }Sr} 的核内质子数为 {38}， {Sr} 元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；
故选： {B}。
A.锶的原子序数为 {38}，原子核外五个电子层，最外层 {2} 个电子；
B.原子质量数 {=} 质子数 {+} 中子数；
C.质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {HCOOH} 溶液中： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}
B. 等浓度、等体积的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合： { {c(HC O_{ 3 }^{ - })}{c(H_{2}CO_{3})} > {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(HC O_{ 3 }^{ - })}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO \;_{ 3 }^{ - })+2c(CO \;_{ 3 }^{ 2- })+c(OH^{-})}
D. 等体积、等物质的量浓度的 {NaX} 和弱酸 {HX} 混合后的溶液中： {c(Na^{+}) > c(HX) > c(X^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.HCOOH} 溶液中存在电荷守恒，为 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})}，故A正确；
B. { {c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}} 和 { {c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}} 都乘 {c(H^{+})} 可得： { {c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}×c(H^{+})=K_{a1}(H_{2}CO_{3})} 、 { {c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}×c(H^{+})=K_{a2}(H_{2}CO_{3})}，由于 {K_{a1}(H_{2}CO_{3}) > K_{a2}(H_{2}CO_{3})}，所以 { {c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})} > {c(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-})}}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中遵循电中性原则，溶液中存在 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故C正确；
D. {X^{-}} 的水解程度和 {HX} 的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且 {c(Na^{+}) > c(X^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，不符合溶液电中性的原则，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物： {CO_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O}
B. 碱： {NaOH} 、 {Ba(OH)_{2}} 、纯碱
C. 铵盐： {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 碱性氧化物： {MgO} 、 {Na_{2}O} 、 {Mn_{2}O_{7}}

A.CO_{2}} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 全部是氧化物，故A正确；
B.纯碱为 {Na_{2}CO_{3}}，是盐不是碱，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 是碱不是盐，故C错误；
D. {Mn_{2}O_{7}} 能和碱反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

A.AlO_{2}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B. {H_{2}} 、 {CO} 、 {SO_{2}} 等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如 {2I^{-}→I_{2}}，是被氧化的过程， {Cu^{2+}→Cu} 是被还原的过程，故C错误；
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质及其应用说法正确的是( )
A. 干燥的 {Cl_{2}} 和氯水均能使鲜花退色
B. 久置的氯水仍具有漂白性
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D. 无色溶液 {C} 加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 {C} 必含 {Cl^{-}}

A.HClO} 具有强氧化性能漂白，干燥的 {Cl_{2}} 遇到鲜花会生成 {HClO}，氯水含有 {HClO}，所以干燥的 {Cl_{2}} 和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；
B.新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水中次氯酸完全分解，则不再具有漂白性，故B错误；
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者利用盐的水解原理，而后者利用的是强氧化性，故C错误；
D.在某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {pH=6} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {pH} 为 {2.} 对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A. 该温度高于 {25℃}
B. 水电离出来的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol⋅L^{-1}}
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })}
D. 该温度下加入等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

A.} 纯水的 {pH=6}，说明 {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}， {Kw=1×10^{-12} > 1×10^{-14}}，说明温度高于 {25℃}，故A正确；
B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， {c(H^{+})=c(OH^{-})= {10^{-12}}{0.01}mol/L=10^{-10} mol/L}，故B正确；
C.溶液呈电中性，则 {c(Na^{+})+(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })}，根据硫酸氢钠的化学式知 {c(Na^{+})=c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })}，所以 {(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })}，故C正确；
D. {Kw=1×10^{-12}}，应加入等体积浓度为 {0.01mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液，故应加入等体积 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 {KI} 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是： {KI+3H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}KIO_{3}+3H_{2}↑}，有关说法不正确的是( )
A. 石墨作阳极，不锈钢作阴极
B. {I^{-}} 在阳极放电， {H^{+}} 在阴极放电
C. 电解过程中电解质溶液的 {pH} 变小
D. 电解转移 {3} {mol} {e^{-}} 时，理论上可制得 {KIO_{3}} {107} {g}

A.} 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；
B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成 {KIO_{3}}，故B正确；
C.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但 {pH} 几乎不变，故C错误；
D. {KI} 和 {KIO_{3}} 在酸性溶液中发生反应： {KI+3H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}KIO_{3}+3H_{2}↑}，当电解过程中转移 {6mol} {e^{-}} 时，理论上可制得 {1molKIO_{3}}，所以当电解过程中转移 {3} {mol} {e^{-}} 时，理论上可制得 {KIO_{3}} {107} {g}，故D正确；
故选： {C} ．
A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B.电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C.根据电解反应进行判断；
D.根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列物质既能与 {NaOH} 溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是( )
A. 镁
B. 铝
C. 铁
D. 铜

A.} 镁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；
B.在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为： {2Al+3H_{2}SO_{4}═Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑}，铝和氢氧化钠溶液反应： {2A1+2NaOH+2H_{2}O=2NaA1O_{2}+3H_{2}↑}，生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C.铁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C错误；
D.在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与硫酸不反应，同时与氢氧化钠不反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {C1^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {A1^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Ag^{+}} 与 {C1^{-}} 、 {Fe^{3+}} 与 {OH^{-}} 之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，且都不与 {OH^{-}} 离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {A1^{3+}} 与 {OH^{-}} 离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. {NH_{3}} 通入 {AlCl_{3}} 溶液中
B. {CO_{2}} 通入到 {CaCl_{2}} 溶液中
C. 用脱脂棉包裹 {Na_{2}O_{2}} 粉末露置在潮湿空气中
D. 稀盐酸滴加到 {Fe(OH)_{3}} 胶体溶液中

A.NH_{3}} 通入 {AlCl_{3}} 溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故A错误；
B.向 {CaCl_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；
C.用脱脂棉包裹 {Na_{2}O_{2}} 粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错误；
D.稀盐酸滴加到 {Fe(OH)_{3}} 胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是( )
A. 二氧化硅能与 {NaOH} 溶液反应，不能用玻璃瓶盛放 {NaOH} 溶液
B. {Cl_{2}} 能与 {Ca(OH)_{2}} 反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的 {Cl_{2}}
C. {BaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 都难溶于水，均可用做钡餐
D. {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

A.二氧化硅和 {NaOH} 溶液反应生成粘性的硅酸钠，所以不能用有玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故A错误；
B.澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好，常常用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B错误；
C.胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡溶液，故C错误；
D.铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的量的说法，错误的是( )
A. {1} 摩尔任何气体都含有 {6.02×10^{23}} 个分子
B. {0.012Kg^{12}C} 中含有 {6.02×10^{23}} 个碳原子
C. {1} 摩尔水中含有 {2mol} 氢和 {1mol} 氧
D. {1molH_{2}O} 中含有 {3} {mol} 原子

A.1mol} 任何物质都约含有 {6.02×10^{23}} 个微粒， {1} 摩尔任何气体都含有 {6.02×10^{23}} 个分子，故A正确；
B. {0.012kg^{12}C} 中所含微粒数为阿伏伽德罗常数， {0.012kg} 碳原子 {(^{12}C)} 的物质的量为 {1mol}，所含有的碳原子数为 {N_{A}} 个，约含有 {6.02×10^{23}} 个 {{\,\!}^{12}C}，故B正确；
C. {2mol} 氢和 {1mol} 氧指代不明，不能确定原子还是分子， {1mol} 水分子中含有 {2mol} 氢原子和 {1mol} 氧原子，故C错误；
D. {1molH_{2}O} 中含有 {2molH} 和 {1molO}， {1molH_{2}O} 中含有 {3} {mol} 原子，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是( )
A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B. 明矾和 {ClO_{2}} 都能作为净水剂，其原理完全相同
C. 海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.} 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B. {ClO_{2}} 做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；
C.海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；
D.生石灰和水反应生成氢氧化钙， {Cl_{2}} 能与 {Ca(OH)_{2}} 反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 在日光照射下， {NO_{2}} 与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B. 研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C. 同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃两个不同的反应条件下 { H} 不同
D. 地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用

A.} 氮的氧化物、碳氢化合物等在紫外线作用下可发生光化学反应，导致光化学烟雾，故A正确；
B.催化剂可降低反应所需的活化能，则可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果，故B正确；
C.焓变与反应条件无关，则同温同压下，反应 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃两个不同的反应条件下 { H} 相同，故C错误；
D.地沟油可变废为宝，含致癌性物质不能用作食用油，可用于合成柴油，则可以在循环经济中发挥作用，故D正确；
最终答案：C