callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，正确的是( )
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在水中
C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. {FeSO_{4}} 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

A.} 浓硝酸具有挥发、光照易分解的性质，所以应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故B错误；
C.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故C错误；
D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。
故选： {D}。
A.浓硝酸见光易分解；
B.钠与冷水反应；
C.二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种粘合剂；
D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的 操作 A. 取 {20.00 mL} 盐酸 在 {50 mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上 D. 配制浓度为 {0.010mol/L} 的 {KMnO_{4}} 溶液 称取 {KMnO_{4}} 固体 {0.158 g}，放入 {100 mL} 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.50 mL} 酸式滴定管， {50mL} 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 {20mL}，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物分子式为 {C_{4}H_{8}}，据此推测其结构和性质不可能的是( )
A. 它与乙烯可能是同系物
B. 一氯代物只有一种
C. 分子结构中甲基的数目可能是 {0} 、 {1} 、 {2}
D. 等质量的 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}}，分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量小于 {C_{4}H_{8}}

A.} 某有机物分子式为 {C_{4}H_{8}}， {H} 原子是 {C} 原子 {2} 倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A正确；
B.如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；
C.该物质可能是环丁烷(无甲基)、 {1-} 甲基环丙烷(一个甲基)、 {1-} 丁烯(一个甲基)或 {2-} 丁烯 {(2} 个甲基)，所以分子结构中甲基的数目可能是 {0} 、 {1} 、 {2}，故C正确；
D.设烃的化学式为 {CxHy}，等质量的烃耗氧量 {= {m}{12x+y}×(x+ {y}{4})= {m}{4}×(1- {8}{12+ {y}{x}})}，根据式子知，如果 { {y}{x}} 越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}}，分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量大于 {C_{4}H_{8}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素， {A} 、 {B} 两元素一起分别与 {C} 、 {D} 、 {E} 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是( )
A. 原子半径： {C > D > E > A > B}
B. 常见氢化物的热稳定性： {B < E}
C. {C} 可分别与 {A} 、 {B} 形成共价化合物、离子化合物
D. 制备含 {D} 、 {E} 的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {C > D > E > B > A}，故A错误；
B.非金属性 {B > E}，常见氢化物的热稳定性为 {B > E}，故B错误；
C. {C} 可分别与 {A} 、 {B} 形成化合物为 {NaH} 、 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，均为离子化合物，故C错误；
D. {D} 、 {E} 的二元化合物在水中可发生水解反应，则制备含 {D} 、 {E} 的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表短周期的一部分，其中 {X} 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 {.} 下列有关 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 五种元素的叙述中，不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | | |
A. {X} 与 {Y} 形成的阴离子有 {XY_{3}^{2-}} 、 {X_{2}Y_{4}^{2-}}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {Q} 与 {Y} 可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Q} 的弱

A. {X} 与 {Y} 形成的阴离子有 {CO_{3}^{2-}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}，故A正确；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}} 、 {SO_{2}} 或 {SO_{3}}，化学键类型分别为离子键、共价键，故B错误；
C. {Q} 与 {Y} 可形成一种高效安全灭菌消毒剂，为 {ClO_{2}}，故C正确；
D.非金属性 {S < Cl}，则 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Q} 的弱，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {N_{A}} 个 {D_{2}O} 分子中，含有 {10N_{A}} 个电子
B. 在反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，每生成 {3molI_{2}} 转移的电子数为 {6N_{A}}
C. {1.2g} 金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为 {0.4N_{A}}
D. {1molCl_{2}} 与足量铁反应转移的电子数目为 {3N_{A}}

A.N_{A}} 个 {D_{2}O} 分子中含有 {10mol} 电子，含有 {10N_{A}} 个电子，故A正确；
B.反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，生成 {3molI_{2}} 时， {1molKIO_{3}} 的 {I} 的化合价从 {+5} 价变为了 {0} 价， {6molHI} 中有 {5molHI} 的 {I} 的化合价从 {-1} 价变为了 {0} 价，因此生成 {3molI_{2}} 转移电子数为 {5mol}，转移的电子数为 {5N_{A}}，故B错误；
C.石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故C错误；
D. {1molCl_{2}} 与足量铁反应，最多得到 {2mol} 电子，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

A.} 乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.乙醇含 {-OH}，乙酸含 {-COOH}，均与 {Na} 反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C.干馏生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应，均为化学变化，而分馏为物理变化，故C错误；
D.煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等，分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，则石油经过分馏得到多种烃，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分
B. 氢气是一种理想的清洁燃料
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

A.} 正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；
B.氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；
C.碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D. {Cu} 与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 在标准状况下， {22.4} {L} {C_{2}H_{6}} 中含共价键的数目为 {6} {N_{A}}
B. {5} {g} {KHCO_{3}} 与 {CaCO_{3}} 混合固体中阴离子数目为 {0.05} {N_{A}}
C. 常温下， {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 离子数目为 {0.1} {N_{A}}
D. 在 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 的反应中，当转移 {0.2} {N_{A}} 个电子时生成的 {O_{2}} 体积为 {2.24} {L}

A.} 在标准状况下， {22.4 LC_{2}H_{6}} 中物质的量 {= {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，一个乙烷分子中含共价键 {7} 个，则含共价键的数目为 {7N_{A}}，故A错误；
B. {5 gKHCO_{3}} 与 {CaCO_{3}} 混合固体物质的量 {= {5g}{100g/mol}=0.05mol}，固体中阴离子数目为 {0.05N_{A}}，故B正确；
C.常温下，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解， {1 L 0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 离子数目小于 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.在 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 的反应中，当转移 {0.2N_{A}} 个电子时生成的 {O_{2}} 体的物质的量为 {0.1mol}，但温度压强不知，不能计算体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Co_{2}O_{3}} 在酸性溶液中易被还原成 {Co^{2+}}， {Co_{2}O_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {I_{2}} 氧化性依次减弱 {.} 下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. {3Cl_{2}+6FeI_{2}=2FeCl_{3}+4FeI_{3}}
B. {3Cl_{2}+2FeI_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}
C. {Co_{2}O_{3}+6HCl=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O}
D. {2FeCl_{3}+2HI=2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl}

A.氧化性 {FeCl_{3} > I_{2}}，可知铁离子与碘离子不能大量共存，则不可能生成 {FeI_{3}}，故A错误；
B.氧化性 {Cl_{2} > FeCl_{3} > I_{2}}，如氯气足量，则可发生 {3Cl_{2}+2FeI_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}，故B正确；
C.根据反应： {Co_{2}O_{3}+6HCl=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O}，得出氧化性是： {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；
D.因为氧化性 {FeCl_{3} > I_{2}}，则可发生 {2FeCl_{3}+2HI=2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；
B.淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 {NO_{2}}
B. 用氨水鉴别 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {NH_{4}Cl} 四种溶液
C. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液验证草酸的还原性
D. 用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {Cl_{2}} 中混有的 {HCl}

A.NO_{2}} 与水反应，不能排水法收集，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 均与氨水反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误
C. {KMnO_{4}} 溶液与草酸发生氧化还原反应，溶液褪色，则用酸性 {KMnO_{4}} 溶液可验证草酸的还原性，故C正确；
D.二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2molCl_{2}} 和 {2molCO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等
D. 质量相等

A.} 由 {n= {N}{N_{A}}} 可知，分子数相等，故A正确；
B.两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；
C.由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；
D.由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {M} 中， {W} 的最外层电子数为其周期数的二倍； {X} 和 {Z} 的 {A_{2}B} 型氢化物均为 {V} 形分子， {Y} 的 {+1} 价离子比 {M} 的 {-1} 价离子少 {8} 个电子 {.} 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z < M}
B. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有 {WX_{2}}， {WZ_{2}}， {ZX_{2}}
C. 元素 {W} 与氢形成的原子个数比为 {1﹕1} 的化合物有很多种
D. {X} 与 {Y} 可形成含有非极性共价键的共价化合物

A.同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Na > S > Cl > C > O}，即 {X < W < M < Z < Y}，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {SC_{2}} 属于直线型结构，而 {SO_{2}} 分子中 {S} 原子价层电子对数 {=2+ {6-2×2}{2}=3}，有 {1} 对孤电子对，属于 {V} 型，故B错误；
C.元素 {C} 与氢形成的原子个数比为 {1﹕1} 的化合物有： {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}} 、苯乙烯 {(C_{8}H_{8})}，等多种，故C正确；
D. {O} 与 {Na} 可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是( )
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 {C}
D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

A.} 漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大 {HClO} 的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；
B.硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；
C.维生素 {C} 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 {C}，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；
D.乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，已知弱酸的电离常数： {K(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}； {K_{1}(H_{2}CO_{3})=4.4×10^{-7}}； {K_{2}(H_{2}CO_{3})=4.7×10^{-11}}； {K(HClO)=4.0×10^{-8}.} 则下列说法正确的是( )
A. 新制氯水与碳酸氢钠不反应
B. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的醋酸溶液与 {0.01mol/L} 的醋酸溶液中， {Ka} 前者小于后者
C. {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳的反应为： {2NaClO+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+2HClO}
D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 {pH}

A、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故A错误；
B、温度相同，则醋酸的电离常数相同，故B错误；
C、酸性强弱顺序是： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通少量 {CO_{2}}： {CO_{2}+NaClO+H_{2}O→NaHCO_{3}+HClO}，而不是生成 {Na_{2}CO_{3}}，故C错误；
D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中， {pH} 大小顺序是 {pH[Na_{2}CO_{3}(aq)] > pH[NaClO(aq)] > pH[CH_{3}COONa(aq)]}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Y} 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 {Z} 位于 {IA} 族， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
C. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
D. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子分别为 {O^{2-}} 、 {S^{2-}}，离子的电子层结构不同，故A错误；
B. {Y} 为 {F}， {Z} 为 {Na}，由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物为 {NaF}，是离子化合物，故B正确；
C.非金属性 {F > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径 {r(F) < r(O) < r(S) < r(Na)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， {X} 、 {Y} 的简单离子具有相同电子层结构 {.Y} 与 {W} 形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品， {X} 与 {Z} 同族，且 {Z} 的原子序数是 {X} 的两倍 {.} 下列推测正确的是( )
A. {X} 和 {Y} 形成的化合物中一定不含共价键
B. {W} 的氧化物的水化物是强酸
C. {ZX_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，说明 {ZX_{2}} 具有漂白性
D. {X} 和 {Z} 的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响

A. {X} 和 {Y} 形成的化合物若为 {Na_{2}O_{2}}，含离子键、共价键，故A错误；
B. {W} 的氧化物若为亚硫酸，水化物是弱酸，若为三氧化硫，水化物为强酸，故B错误；
C. {SO_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，发生氧化还原反应， {SO_{2}} 具有还原性，故C错误；
D. {X} 的氢化物为水，分子间含氢键，则沸点大于 {Z} 的简单氢化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {W^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {R} 与 {Y} 可形成 {RY_{2}} 、 {RY_{3}} 化合物 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. {W_{2}Y} 、 {W_{2}Y_{2}} 中阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}
C. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {R} 的强
D. 将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

A. {Y} 与氢元素所形成的化合物结构式为 {H-O-O-H} 时，含非极性键，故A错误；
B. {W_{2}Y} 、 {W_{2}Y_{2}} 中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为 {1}： {2}，故B正确；
C. {Z} 为 {F}，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D.将 {XY_{2}} 通入 {W} 单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；
D.碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关操作或说法中正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有 {Cl^{-}}，
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
C. 实验室需要 {800mL0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，需要称取 {4.0gNaOH} 进行配制
D. 实验室中可用碱石灰干燥氯气

A.} 能和硝酸银反应生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以该实验不能检验氯离子，故A错误；
B.加热固体药品时试管口要低于试管底，防止水蒸气冷凝后倒流而炸裂试管，故B错误；
C.实验室没有 {800mL} 容量瓶，应该用 {1000mL} 容量瓶，则称量药品质量 {=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g}，故C正确；
D.碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体及和碱石灰反应的气体，氯气能和碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. {107} {g} {Fe(OH)_{3}} 胶体中胶体粒子的数目为 {N_{A}}
B. {2molSO_{2}} 与 {1molO_{2}} 反应生成的 {SO_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
C. {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 { {N_{A}}{n}}
D. {7.8} {g} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子散为 {0.2N_{A}}

A.} 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体， {N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子的质量大于 {107g}，故A错误；
B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 {2molSO_{2}} 与 {1molO_{2}} 反应生成的 {SO_{3}} 分子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C.分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃为单烯烃，最简式为 {CH_{2}}， {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 {= {14g}{14ng/mol}×N_{A}= {N_{A}}{n}}，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子的物质的量为 {1mol}，所以 {0.1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子的物质的量为 {0.1mol}，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答；
C.分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃为单烯烃；
D. {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量水反应转移的电子的物质的量为 {1mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {M} 、 {R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的核电荷数依次增大 {.} 其中 {M} 的族序数和原子序数相等， {R} 的单质在空气中的体积分数最大， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期，且 {X^{n+}} 离子在同周期元素离子中半径最小， {Y} 的氧化物是形成酸雨的主要物质 {.} 下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {Y > Z}
B. {Y} 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. {M} 与 {R} 可形成含非极性键的化合物
D. 固体 {X_{2}Y_{3}} 可在水溶液中制取

A.非金属性 {Z > Y}，则气态氢化物的热稳定性： {Y < Z}，故A错误；
B. {Y} 元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；
C. {M} 与 {R} 可形成 {N_{2}H_{4}}，含 {N-H} 极性键、 {N-N} 非极性键，故C正确；
D.固体 {X_{2}Y_{3}} 为 {Al_{2}S_{3}}，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成 {Al(OH)_{3}} 和 {Na}
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 {NaO_{2}}
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成 {Fe_{3}O_{4}} 和 {H_{2}}
D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制 {NaHCO_{3}}

A.} 铝的活泼性比钠弱，金属铝不可能置换出钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；
B.钠化学性质活泼，在空气中燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}，故B错误；
C.在高温下 {Fe} 能够与水水蒸气反应生成 {Fe_{3}O_{4}} 和 {H_{2}}，故C正确；
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制 {NaOH}，无法获得 {NaHCO_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {X} 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
C. {X} 、 {Z} 形成的化合物一定为离子化合物
D. 工业上常用 {Y} 的氯化物为原料制取单质 {Y}

A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {X > Y > Z}，故A错误；
B. {X} 的最高价氧化物对应的水化物为 {NaOH}，含离子键、共价键，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；
D. {Y} 的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼 {Al}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于 {KNO_{3}} 的古代文献，对其说明不合理的是( )
目的 古代文献 说明 {A} 使用 “ {…} 凡研消 {(KNO_{3})} 不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” {-《} 天工开物 {》} {KNO_{3}} 能自燃 {B} 性质 “(火药)乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者” {-《} 本草纲目 {》} 利用 {KNO_{3}} 的氧化性 {C} 鉴别 区分硝石 {(KNO_{3})} 和朴消 {(Na_{2}SO_{4})}：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” {-《} 本草经集注 {》} 利用焰色反应 {D} 提纯 “ {…(KNO_{3})} 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” {-《} 开宝本草 {》} 溶解、蒸发、结晶 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由文献可知， {KNO_{3}} 加热后才分解，不能自燃，故A错误；
B.火药发生化学反应时生成氮气， {KNO_{3}} 中氮元素的化合价降低，由文献可知 {KNO_{3}} 的氧化性，故B正确；
C.鉴别 {KNO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；
D. {KNO_{3}} 溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 为周期表前 {20} 号主族元素，原子半径依次减小，其中 {A} 和 {E} 同族， {A} 、 {B} 原子最外层电子数之比为 {1}： {4}， {A} 和 {C} 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物， {A} 与 {C} 、 {B} 与 {E} 原子的电子层数都相差 {2.} 下列说法正确的是( )
A. {D} 是非金属性最强的元素
B. {B} 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C. {B} 的氢化物的稳定性大于 {D} 的氢化物
D. {A} 与 {C} 只能够形成两种化合物

A、 {B} 原子最外层电子数分别为 {1} 、 {4}，即 {A} 处于 {IA} 族、 {B} 处于 {IVA} 族，而 {A} 和 {E} 同族， {E} 的原子半径小于 {B} 的，则 {E} 为 {H} 元素； {B} 与 {E} 原子的电子层数相差 {2}，则 {B} 处于第三周期，故B为 {Si}； {A} 和 {C} 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则 {C} 为 {O} 元素； {A} 与 {C} 的电子层数相差 {2}，故A处于第四周期，则 {A} 为 {K} 元素；而 {D} 的原子半径小于氧原子的，故D为 {F} 元素．
A. {D} 是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B. {B} 为 {Si} 元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B错误；
C. {Si} 的非金属性比 {F} 的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；
D. {K} 元素与 {O} 元素可以形成 {K_{2}O} 、 {K_{2}O_{2}} 、 {KO_{2}}，故D错误．
故选： {A} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 为周期表前 {20} 号主族元素，原子半径依次减小， {A} 、 {B} 原子最外层电子数之比为 {1}： {4}，由于主族元素最外层电子数不超过 {7}，故A、 {B} 原子最外层电子数分别为 {1} 、 {4}，即 {A} 处于 {IA} 族、 {B} 处于 {IVA} 族，而 {A} 和 {E} 同族， {E} 的原子半径小于 {B} 的，则 {E} 为 {H} 元素； {B} 与 {E} 原子的电子层数相差 {2}，则 {B} 处于第三周期，故B为 {Si}； {A} 和 {C} 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则 {C} 为 {O} 元素； {A} 与 {C} 的电子层数相差 {2}，故A处于第四周期，则 {A} 为 {K} 元素；而 {D} 的原子半径小于氧原子的，故D为 {F} 元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}}
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 常温下水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 无色透明溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}

A.CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 离子发生水解，溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，故A错误；
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或强碱性， {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，与 {Al} 反应不会生成氢气， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.常温下水电离出的 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液促进了水的电离，溶液呈酸性或碱性， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 在不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子， {HCO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是( )
A. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性
C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

A.} 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；
B.氯水中存在 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，氯水中加入稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，次氯酸的浓度减小，氯水的漂白性减弱，故B错误；
C. {NH_{3}} 是碱性气体，可以与 {Cl_{2}} 反应生成 {NH_{4}Cl}，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故C正确；
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大 {.W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期，其中只有 {X} 为金属元素 {.} 下列说法一定正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. {W} 的含氧酸的酸性比 {Z} 的含氧酸的酸性强
C. {W} 的气态氢化物的稳定性小于 {Y} 的气态氢化物的稳定性
D. 若 {W} 与 {X} 原子序数差为 {5}，则形成化合物的化学式为 {X_{3}W_{2}}

A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大 {.} 所以原子半径： {X > Y > Z > W}，故A正确；
B. {W} 的含氧酸可能是 {HNO_{2}} 、 {HNO_{3}}， {Z} 的含氧酸是 {H_{3}PO_{4}}，酸性 {HNO_{2} < H_{3}PO_{4}}，故B错误；
C.元素的非金属性 {W > Y}，所以气态氢化物的稳定性 {W > Y}，故C错误；
D.若 {W} 、 {X} 原子序数相差 {5}，如分别为 {O} 、 {Al}，则二者形成的化合物的化学式是 {X_{2}W_{3}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A. 在 {18} {g} {{\,\!}^{18}O_{2}} 中含有 {N_{A}} 个氧原子
B. 标准状况下， {22.4} {L} 空气含有 {N_{A}} 个单质分子
C. {1} {mol} {Cl_{2}} 参加反应转移电子数一定为 {2} {N_{A}}
D. 含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O} 溶解于 {1} {L} 水中， {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {1mol/L}

A.18g} {{\,\!}^{18}O_{2}} 的物质的量是 {0.5mol}， {0.5mol} 氧气中含有 {1mol} 氧原子，所含的氧原子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.空气中含有气体单质和化合物，标况下 {22.4L} 空气中含有气体的物质的量为 {1mol}，但是含有气体单质的物质的量小于 {1mol}，含有的单质分子数小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 氯气与氢氧化钠溶液反应转移了 {1mol} 单质，所以 {1} {molCl_{2}} 参加反应转移电子数不一定为 {2} {N_{A}}，故C错误；
D. {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O} 溶解于 {1} {L} 水中生成 {1mol} 氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是 {1L}，则钠离子的浓度不是 {1mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A.} 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；
B.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C.青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；
D.铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；
故选： {C} ．
A.气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；
B.依据湿法炼铜原理解答；
C.青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
D.合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：晋葛洪 {《} 抱朴子内篇 {⋅} 黄白 {》} 记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 记载中的反应属于置换反应
B. 记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C. 由记载得出铁单质是赤色(红色)
D. 每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子

A、该反应符合“单 {+} 化 {=} 单 {+} 化”的特点，属于置换反应，故A正确；
B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；
C、这里的“赤色”是铜，故C错误；
D、 {+2} 价的铜离子变成单质铜，每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 的排放

A.} 某些金属元素灼烧有焰色反应，则重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
B.小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应，则小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
C.生石灰或硅胶可作干燥剂，均无还原性，则为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，故C错误；
D. {N} 、 {S} 的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 的排放，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(H} {CO_{3}} {{\,\!}^{-}) > c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}

A.} 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH=8.3 > 7}，溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}} {{\,\!}^{-}} 的水解程度大于电离程度，所以 {c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-}) < c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH=11} 的氨水浓度大于 {pH=3} 的 {HCl} 溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故C错误；
D. {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，因为醋酸和 {NaOH} 反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa}， {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得 {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，所以得 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种主族元素，原子序数依次增大， {B} 、 {C} 、 {E} 最外层电子数之和为 {11}， {A} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {C} 是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {D} 的单质， {E} 单质是制备太阳能电池的重要材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 相同质量的 {C} 和 {D} 单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多
B. {C} 与 {D} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强
C. 不用电解氯化物的方法制备单质 {D} 是由于其氯化物的熔点高
D. 简单离子半径： {B < C}

A.设质量均为 {m}，由电子守恒可知， { {m}{23} < {m}{27}×(3-0)}，则相同质量的 {C} 和 {D} 单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多，故A正确；
B.金属性 {Na > Al}， {C} 与 {D} 的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，前者更强，故B错误；
C. {D} 的氯化物为共价化合物，不导电，故C错误；
D.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： {B > C}，故D错误；
故选： {A}。
短周期 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种主族元素，原子序数依次增大， {C} 是同周期中原子半径最大的元素， {C} 为 {Na}；工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {D} 的单质， {D} 为 {Al}； {E} 单质是制备太阳能电池的重要材料， {E} 为 {Si}， {B} 、 {C} 、 {E} 最外层电子数之和为 {11}，则 {B} 的最外层电子数为 {11-4-1=6}，则 {B} 为 {O}， {A} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {A} 为 {C}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：膦 {(PH_{3})} 又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢 {.} 以下关于 {PH_{3}} 的叙述不正确的是( )
A. {PH_{3}} 分子中有未成键的孤电子对
B. {PH_{3}} 是极性分子
C. 它的分子构型是三角锥形
D. 磷原子采用 {sp^{2}} 杂化方式

A.} 分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子， {PH_{3}} 的 {P} 原子最外层满足 {8} 电子结构， {P} 上连有 {3} 个氢，有一对孤对电子，故A正确；
B. {PH_{3}} 分子中三个 {P-H} 键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中 {P-H} 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B正确；
C. {PH_{3}} 分子中价层电子对个数 {=σ} 键个 {P} 数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4}，所以磷原子采用 {sp^{3}} 杂化， {PH_{3}} 分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C正确；
D. {PH_{3}} 分子中价层电子对个数 {=σ} 键个 {P} 数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}×(5-3×1)=4}，所以磷原子采用 {sp^{3}} 杂化，故D错误。
故选： {D}。
A. {PH_{3}} 中 {P} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子；
B. {PH_{3}} 分子中存在 {P-H} 极性键，分子结构不对称，为极性分子；
C. {PH_{3}} 的分子是采用 {sp^{3}} 杂化， {P} 上连有 {3} 个氢，有一对孤对电子，分子构型是三角锥形；
D.价层电子对个数 {=σ} 键 {+} 孤电子对个数， {PH_{3}} 杂化轨道数是 {4}， {PH_{3}} 的分子是采用 {sp^{3}} 杂化．
本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的值是 {6.02×10^{23})(} )
A. 常温常压下， {1} {mol} {NO_{2}} 的质量为 {46g/mol}
B. {1} {L} {1mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 的数目是 {6.02×10^{23}} 个
C. 标准状况下， {2} {g} {H_{2}} 所占的体积约为 {22.4} {L}
D. {32} {g} 氧气中含有 {6.02×10^{23}} 个 {O} 原子

A.1} {mol} {NO_{2}} 的质量为： {46g/mol×1mol=46g}，故A错误；
B. {1} {L} {1mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {Na^{+}} 的物质的量为 {2mol}，其数目是 {2×6.02×10^{23}} 个，故B错误；
C. {2g} 氢气的物质的量为 {1mol}，标况下 {1mol} 氢气的体积为： {22.4L/mol×1mol=22.4L}，故C正确；
D. {32g} 氧气中含有氧原子的物质的量为： { {32g}{16g/mol}=2mol}，含有 {O} 原子的数目为 {2×6.02×10^{23}} 个，故D错误；
故选： {C}。
A.质量的单位为 {g}， {g/mol} 为摩尔质量的单位；
B. {1} {L} {1mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有 {1mol} 硫酸钠，含有 {2mol} 钠离子；
C.根据 {n= {m}{M}} 、 {V=nV_{m}} 计算；
D.氧原子的摩尔质量为 {16g/mol}，根据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有 {19} 个原子可能处在同一个平面上，故A错误；
B.烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有 {6} 个碳原子，故B错误；
C、烯烃加氢后变为烷烃，命名时要选最长的碳链为主链，故主链上有 {5} 个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则名称为： {3-} 甲基戊烷，故C正确；
D.苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始编号，按顺时针或逆时针使侧链的位次和最小，故此苯的同系物的名称为： {1}， {2}， {4-} 三甲基苯，故D错误；
故选： {C}。
A.有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形结构；
B.物质为烷烃，最长碳链 {6} 个碳原子；
C.烯烃加氢后变为烷烃，命名时要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号；
D.苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始编号，按顺时针或逆时针使侧链的位次和最小。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快得多
C. 乙醇能与水以任意比互溶
D. 乙醇是一种无色透明的液体

A.} 乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B.水中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比水慢，故B错误；
C.乙醇含有羟基，可形成分子间氢键，易溶于水，故C正确；
D.乙醇沸点较高，在常温下为无色液体，故D正确。
故选： {B}。
乙醇为无色液体，易溶于水，可用作生活的调味品，含有羟基，可发生取代、消去以及氧化反应，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表达式正确的是( )
A. 小苏打溶液电离： {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 明矾净水原理： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 稀醋酸呈酸性： {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}}
D. 重晶石的电离： {BaSO_{4}⇌Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 小苏打溶液电离的离子反应为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.明矾净水原理，则水解离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C.稀醋酸呈酸性，电离方程式为 {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}}，故C正确；
D.重晶石的电离方程式为 {BaSO_{4}=Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {C}。
A.电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B.铝离子水解不生成沉淀；
C.醋酸为弱酸，存在电离平衡；
D.硫酸钡为强电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯甲酸的溶解度受温度影响大，可用重结晶分离，故A正确；
B. {C_{2}H_{4}} 与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C.硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，可以除去杂质，故C正确；
D.溴与 {NaOH} 溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确．
最终答案：B