callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法中，错误的是( )
A. 乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B. 乙酸的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，与甲酸 {(HCOOH)} 互为同系物
C. 乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化
D. 乙酸官能团的结构式为 {-COOH}

A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体，故A不符合题意；
B.乙酸的分子式为 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O} {{\,\!}_{2}}，与甲酸 {(HCOOH)} 互为同系物，故B不符合题意；
C.乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化，故C不符合题意；
D.乙酸官能团的结构简式为 {-COOH}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列化学反应热现象，不正确的说法是( )
A. 放热的反应，不必加热就能发生反应
B. 化学反应一定有能量变化
C. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关

A.} 铝热反应为放热反应，但需要在高温下才能进行，故A错误；
B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故B正确；
C.吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C正确；
D.热化学反应方程式中，反应热与参加反应的物质的物质的量有关，物质的量越多，反应热的绝对值越大，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的说法中，不正确的一项是( )
A. 除去 {NaHCO_{3}} 溶液中混有的少量 {Na_{2}CO_{3}} 可通入二氧化碳气体
B. 可以用澄清的石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D. 等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸反应生成 {CO_{2}} 的量相同

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A正确；
B.澄清的石灰水与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液均反应生成沉淀，不能鉴别二者，故B错误；
C.小苏打用于制作面包，为发酵粉的主要成分之一，故C正确；
D.等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 与足量盐酸反应生成等量的 {CO_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} {═} {2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} {ΔH=-571.6 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {2CH} {{\,\!}_{3}} {OH(l)+3O} {{\,\!}_{2}} {(g)═} {2CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+4H} {{\,\!}_{2}} {O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}， {H} {{\,\!}^{+}} {(aq)+OH} {{\,\!}^{-}} {(aq)} {═H} {{\,\!}_{2}} {O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. {H_{2}(g)} 的燃烧热为 {142.9 kJ·mol^{-1}}
B. 同质量的 {H_{2}} {(g)} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {OH(l)} 完全燃烧， {H} {{\,\!}_{2}} {(g)} 放出的热量多
C. { {1}{2}} {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {(aq)+} { {1}{2}} {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {(aq)} {═} { {1}{2}} {BaSO} {{\,\!}_{4}} {(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}
D. {3H_{2}} {(g)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)═} {CH} {{\,\!}_{3}} {OH(l)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)ΔH=+131.4 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}

A.根据燃烧热的定义可知， {H_{2}(g)} 的燃烧热为 {285.8 kJ·mol^{-1}}，故A错误；
B.令 {H_{2}(g)} 和 {CH_{3}OH(l)} 的质量都为 {1g}，则 {1g} 氢气燃烧放热为 {1/2×1/2×571.6=142.45KJ}， {1gCH_{3}OH} 燃烧放热为
{1/32×1/2×1452=22.68KJ}，所以 {H_{2}(g)} 放出的热量多，故B正确；
C.中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 {1mol} 水时放出的热量，故C错误；
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)} { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}} 改写为 {3H_{2}(g)+3/2O_{2}(g)═3H_{2}O(l)} { H=-(3/2×571.6)kJ⋅mol^{-1}}，
{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)} { H=-1452kJ⋅mol^{-1}} 改写为 {CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)=CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)}
{ H=+(1/2×1452)kJ⋅mol^{-1}}，改写后的方程相加即得 {3H_{2}(g)+CO_{2}(g)=CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}，所以其
{ H=-(3/2×571.6)+(1/2×1452)=-131.4kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {22.4L} 的一氧化氮和 {16g} 氧气中的氧原子数相同
B. 物质的量浓度分别为 {2mol/L} 和 {1mol/L} 的盐酸溶液中氯离子个数比为 {2:1}
C. {56gN_{2}} 和 {CO} 的混合物中，含有的原子数为 {2N_{A}}
D. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 中阳离子与阴离子的个数比都是 {2:1}

A.没有指明在标况下，无法计算，故A错误；
B.没有指明溶液的体积，无法计算，故B错误；
C.二者的相对分子质量均为 {28}，都含有 {2} 个原子，故 {56gN} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} 的混合物中，物质的量为 {2mol}，含有的原子数为 {4N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 中分别含有 {2} 个钠离子， {1} 个过氧根离子； {2} 个钠离子， {2} 个氧负离子，故阳离子与阴离子的个数比都是 {2:1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在 {18 g CD_{4}} 中含有 {N_{A}} 个碳原子
B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成 {5.6LH_{2}}，该乙醇分子中共价键总数为 {4N_{A}}
C. {4.4g} 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为 {0.25N_{A}}
D. {100mL} 浓度为 {lmol/L} 的蔗糖溶液中所含分子数为 {0.1N_{A}}

A. {CD} {{\,\!}_{4}} 中摩尔质量为： {20g/mol}，在 {18} {g} {CD} {{\,\!}_{4}} 中含有 { {\;18g}{\;20g/mol\;}×{N}_{A}=0.9{N}_{A} } 个碳原子，故A错误；
B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；
C. {4.4g} 乙醛和丁酸的混合物含有 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O} 物质的量 { {\;4.4g\;}{44g/mol\;}=0.1mol }，完全燃烧，消耗氧气物质的量为 {0.25mol}，分子数为： {0.25N_{A}}，故C正确；
D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以 {100mL} 浓度为 {lmol/L} 的蔗糖溶液中所含分子数远远大于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {(×10^{-10} m)} {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} | | | | | | |
| 主要化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {-} | | | | | | | |
| 最低负价 {-} {-1} {-} {-} {-3} {-2} | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素 {X} 和 {Q} 形成的化合物中不可能含有共价键
C. {X} 、 {Z} 、 {M} 的单质分别与水反应， {Z} 最剧烈
D. {Y} 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

A. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝、硝酸， {NaOH} 与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱 {NaOH} 、强酸硝酸，故A正确；
B.元素 {X} 和 {Q} 可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 中存在非极性键，故B错误；
C.金属性 {Na > Mg > Al}，故 {Na} 与水的反应最剧烈，故C错误；
D. {Y} 的氢化物的水溶液为盐酸，不能雕刻玻璃， {HF} 可以用于雕刻玻璃，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中不宜用物理性质区别的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 和 {CaCO_{3}} 固体
B. 酒精和汽油
C. 氯化铵和硝酸铵晶体
D. 碘和高锰酸钾固体

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 能溶于水，而 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 固体不溶于水，可加水观察是否溶解进行判断，是物理方法，故A不符合题意；
B.酒精可溶于水而汽油不溶(或利用二者的气味不同来鉴别)，故B不符合题意；
C.两种物质均溶于水且均为无色晶体，不易区别开来，故C符合题意；
D.碘具有升华性而高锰酸钾没有(或 {KMnO_{4}} 易溶于水，而 {I_{2}} 较难溶于水)，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在一定条件下可与 {CH_{4}} 发生化学反应的是
A. 氯气
B. 氯水
C. 溴水
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.甲烷可以和氯气之间发生取代反应，故A正确；
B.甲烷和氯水之间不会发生反应，故B错误；
C.甲烷和溴水之间不会发生反应，故C错误；
D.甲烷不能倍高锰酸钾氧化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 氧化亚铁 酸性氧化物
B. {H_{2}SO_{3}} 硫酸 酸
C. {CO_{2}} 二氧化碳 酸性氧化物
D. {Na_{2}CO_{3}} 纯碱 碱

A.Fe_{2}O_{3}} 是氧化铁，属于碱性氧化物，故A错误；
B. {H_{2}SO_{3}} 是亚硫酸，属于酸，故B错误；
C. {CO_{2}} 二氧化碳，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 纯碱是盐不是碱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子与 {Y} 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A. 原子序数： {X < Y}
B. 原子半径： {X < Y}
C. 离子半径： {X > Y}
D. 原子最外层电子数： {X < Y}

A.原子序数为 {X > Y}，故A错误；
B.电子层越多，半径越大，则原子半径为 {X > Y}，故B错误；
C.具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {X < Y}，故C错误；
D. {X} 的最外层电子数少于 {4}， {Y} 的最外层电子数多于 {4} 个，则最外层电子数为 {X < Y}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. {AgNO_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Ag^{+}+NH_{3}·H_{2}O=AgOH} {+NH_{4}^{+}}
B. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2} []{} CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{—}}
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{2} + H_{2}O + 2C_{6}H_{5}O []{} 2C_{6}H_{5}OH + 2CO_{3}^{2—}}
D. 用铜作电极电解氯化铜溶液： {Cu^{2+} + 2Cl^{—} {电解}{=} } {Cu+ Cl_{2}↑}

A. {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {Ag} {{\,\!}^{+}} {+2NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O=[Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {]} {{\,\!}^{+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为 {2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {→CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}} 的离子反应为 {CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {→C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D.用铜做阳极电解氯化铜溶液：阳极反应为： {Cu-2e} {{\,\!}^{-}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}}；阴极反应为： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {=Cu}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自然界存在 {NaIO_{3}}，可利用 {NaIO_{3}} 与 {NaHSO_{3}} 溶液来制取单质碘。反应分两步进行： {IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=I^{-}+3SO_{4}^{2-}+3H^{+}}； {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}。下列说法错误的是( )
A. {NaIO_{3}} 是氧化剂， {HSO_{3}^{-}} 是还原剂
B. 生产中可得到副产物 {H_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}
C. {I_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. {HSO_{3}^{-}} 的还原性比 {I^{-}} 弱

A.在 {IO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+3HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═I} {{\,\!}^{-}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+3H} {{\,\!}^{+}} 中碘元素的化合价变化为 {+5} 价变为 {-1} 价， {S} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+6} 价，所以 {NaIO} {{\,\!}_{3}} 是氧化剂， {HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} 是还原剂，故A正确；
B.该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；
C. {IO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+5I} {{\,\!}^{-}} {+6H} {{\,\!}^{+}} {═3I} {{\,\!}_{2}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 中碘元素的化合价由 {+5} 价、 {-1} 价变为 {0} 价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D. {IO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+3HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═I} {{\,\!}^{-}} {+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+3H} {{\,\!}^{+}} 中还原剂是 {HSO} {{\,\!}_{3}^{-}}，还原产物是 {I} {{\,\!}^{-}}，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以 {HSO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的还原性比 {I} {{\,\!}^{-}} 强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} 达到最大限度是( )
A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的质量分数不再改变
B. {c(N_{2})}： {c(H_{2})}： {c(NH_{3})=1}： {3}： {2}
C. {N_{2}} 与 {H_{2}} 的物质的量之和是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍
D. 单位时间里每增加 {1molN_{2}}，同时消耗 {2molNH_{3}}

A. {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故A正确；
B.平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应达到平衡时，氮气与 {H_{2}} 的物质的量之和是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍也可能不是 {NH_{3}} 的物质的量 {2} 倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误；
D.无论反应是否达到平衡状态，只要单位时间里每增加 {1molN_{2}}，同时减少 {2molNH_{3}}，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列水解离子方程式正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}∶} {CO{_{3}}{^{2-}}+2H_{2}O⇌ H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
B. {NH_{4}Cl∶} {NH{_{4}}{^{+}}+H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O+OH^{-}}
C. {NaF∶} {F^{-}+H_{2}O═HF+OH^{-}}
D. {CuSO_{4}∶} {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌ Cu(OH)_{2}+2H^{+}}

A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解离子反应为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液中存在水解离子反应为 {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}，故B错误；
C. {NaF} 溶液中存在水解离子反应为 {F} {-} {+H} {2} {O⇌HF+OH} {-}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液中存在水解离子反应为 {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu} {(OH)} {{\,\!}_{2}+2H^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的生成物为纯净物的是( )
A. 甲烷和氯气光照
B. 氯乙烯的加聚
C. 石油的裂化
D. 乙烯和氯化氢加成

A. 甲烷和氯气光照的产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；
B.氯乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B错误；
C. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，不同的物质裂化的得到的产物不同，故C错误；
D. 乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论 {A} {SO_{2}} 通入溴水中 溶液褪色 {SO_{2}} 有漂白性 {B} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品已氧化变质 {C} 向饱和碳酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 有晶体析出 溶解度： {NaHCO_{3} > Na_{2}CO_{3}} {D} 向盛有少量 {NaHCO_{3}} 的试管中滴加草酸溶液 有气泡产生 酸性：草酸 { > } 碳酸 | | | |
( )
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；
B.将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加 {KSCN} 溶液，故B错误；
C.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度： {NaHCO_{3} < Na_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸 { > } 碳酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小
B. 熔沸点：金刚石 { > } 纯铁 { > } 生铁 { > } 干冰
C. 熔融状态的 {HgCl_{2}} 不能导电， {HgCl_{2}} 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 {HgCl} {{\,\!}_{2}} 是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体；
D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如 {CO_{2}} 、 {BF_{3}} 、 {CH_{4}} 这样的分子

A.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A正确；
B.原子晶体的熔沸点最大，分子晶体最小，生铁是合金，所以生铁的熔沸点小于纯铁，熔沸点：金刚石 { > } 纯铁 { > } 生铁 { > } 干冰，故B正确；
C. {HgCl} {{\,\!}_{2}} 是弱电解质，属于离子化合物，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {BF} {{\,\!}_{3}} 、 {CH} {{\,\!}_{4}} 均为含极性键的非极性分子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. {100mL2mol/L} 盐酸与锌反应时，加入 {100mL} 氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 对于可逆反应 {2CO+2NO⇌N_{2}+2CO_{2}}，使用合适的催化剂， {CO} 的生成速率和消耗速率都加快
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

A.} 加入 {100mL} 氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确；
C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {4NH_{3}+5O_{2} { {\;\;\;{高温}\;\;\;}}{{催化剂}}4NO+6H_{2}O}，若反应速率用 {v} 表示，以下关系正确的是( )
A. { {4}{5}v} {(NH_{3})=v} {(O_{2})}
B. { {5}{6}v} {(O_{2})=v} {(H_{2}O)}
C. { {3}{2}v} {(NH_{3})=v} {(H_{2}O)}
D. { {5}{4}v} {(O_{2})=v} {(NO)}

A.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(O_{2})=4}： {5}，即 {υ(O_{2})= {5}{4}υ(NH_{3})}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(H_{2}O)=5}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {6}{5}υ(O_{2})}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(H_{2}O)=4}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {3}{2}υ(NH_{3})}，故C正确；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(NO)=5}： {4}，即 {υ(NO)= {4}{5}υ(O_{2})}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性： {SO_{2} > I^{-} > Fe^{2+}}，下列离子反应不能发生的是 ( )
A. {SO_{2} + 2Fe^{3+}+ 2H_{2}O ══ SO_{4}^{2-\;}+ 2Fe^{2+}+4H^{+}}
B. {I_{2}+ 2Fe^{2+}══ 2I^{-}+2Fe^{3+}}
C. {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O══ 2I^{-}+4H^{+}} {+ SO_{4}^{2-}}
D. 少量 {Cl_{2}} 通入 {FeI_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+ 2I^{-}══ 2Cl^{-}+I_{2}}

A.反应中还原剂 {SO_{2}} 的还原性大于还原产物 {Fe^{2+}}，符合题给条件，反应能进行，故A错误；
B.反应中还原剂 {Fe^{2+}} 的还原性小于还原产物 {I^{-}}，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故B正确；
C.反应中还原剂二氧化硫 {{\,\!}^{-}} 的还原性大于还原产物 {I^{-}}，符合题给条件，反应能进行，故C错误；
D.离子还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，反应先和氯气反应，反应中还原剂 {I^{-}} 的还原性大于还原产物 {Cl^{-}}，反应能进行，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的电子数相等，中子数也相等
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，它们的质子数相等
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 属于同一种元素，它们互为同位素
D. {{\,\!}^{14}N} 和 {{\,\!}^{14}C} 的质量数相等，它们的中子数不相等

A. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的质子数都为 {3}，电子数也都为 {3}，中子是分别为 {6-3=3} 、 {7-3=4}，所以中子数不相等，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 的质子数都为 {1}，中子数分别为 {0} 、 {1}，所以 {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 的质子数都为 {6}，属于同一种元素，中子数分别为 {12-6=6} 、 {14-6=8}，所以它们互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，质子数分别为 {6} 、 {7}，中子数分别为 {14-6=8} 、 {14-7=7}，所以它们的中子数不等，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入 {Al} 粉会产生氢气的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}}
B. {0.1 mol·L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {pH=12} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}}
D. 能使石蕊试液变红的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}

A. {Cu^{2+}} 是蓝色，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钙沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C. {pH=12} 说明是碱性溶液，该组离子都不能反应，故可以大量共存，故C正确；
D.使石蕊变红的溶液是酸性溶液， {H^{+}} 和 {NO_{3}^{-}} 可以氧化 {Fe^{2+}}，故不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是
A. 天然气的主要成分是 {CH4}
B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

A.甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，故B正确；
C.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D.汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列粒子半径之比小于 {1} 的是( )
A. {r (Na^{+})/ r (Na)}
B. {r (Cl^{-})/ r (Cl)}
C. {r (Na)/ r (Mg)}
D. {r (Ca)/ r (Mg)}

A.对于同种元素的原子和阳离子来说，由于原子失去电子后变成的阳离子比原子少一个电子层，所以半径阳离子 { < } 原子。因此 {r (Na^{+})/ r (Na) < 1}，故A正确；
B.阴离子是原子获得电子后变成的。电子层数不变，但是由于正电荷没变，而负电荷数增大，所以核对电子的吸引力减小，阴离子的半径大于其相应的原子半径。 {r (Cl^{-})/ r (Cl) > 1}，故B错误；
C.对于题意周期的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以 {r (Na) > r (Mg)}， {r (Na)/ r (Mg) > 1}，故C错误；
D. {Mg} 、 {Ca} 是同一主族的元素，从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。所以 {r (Ca)/ r (Mg) > 1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一固定容积的容器中进行反应 {{H}_{2}(g)+{I}_{2}(g) {}{⇌}2HI(g) }，下列情况一定能说明反应已达到限度的是
A. 压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗 {1} {mol I_{2}}，同时有 {2} {mol} {HI} 生成时

A.容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体的质量不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D.单位时间内每消耗 {1} {mol} {I_{2}}，同时有 {2} {mol} {HI} 生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大。 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {X} 不能与元素 {Y} 形成化合物 {X_{2}Y_{2}}
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A. {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子 {(O^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+})}，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 元素能形成 {2} 种化合物， {X_{2}Y(H_{2}O)} 和 {X_{2}Y_{2}(H_{2}O_{2})}，故B错误；
C.元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物是氢化物，因为 {Y(O} 元素)和 {R(S} 元素)的非金属性强弱： {Y > R}，所以对应的氢化物的稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，故C正确；
D. {W} 元素最高价氧化物的水化物是 {Mg(OH)_{2}}，是中强碱，而 {R} 元素最高价氧化物的水化物是 {H_{2}SO_{4}}，是强酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： {SO_{4}^{2-}} {+ H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+} {{\,\!}} {Ba} {{\,\!}^{2+}} {═ BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 钠加入水中： {Na} {+ 2H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}} {═ Na} {{\,\!}^{+}} {+ 2OH} {{\,\!}^{-}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {↑}
C. 稀硫酸中加入铁粉： {Fe + 2H^{+}} {= 2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {↑}
D. {Cu(OH)_{2}} 中加入硫酸： {OH} {{\,\!}^{-}} {+ H} {{\,\!}^{+}} {═ H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.向 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加稀硫酸，正确的离子方程式为： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O+BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓}，故A错误；
B.钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
C.稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 {Fe + 2H} {{\,\!}^{+}} {= 2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D. {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 中加入硫酸，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=2H} {{\,\!}_{2}} {O+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是( )
选项 物质的性质或反应现象 原理解释 {A} {SO_{2}} 通入溴水，溴水褪色 {SO_{2}} 有漂白性 {B} 碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}} 金属性： {Na > Al} {C} 白磷比 {N_{2}} 的性质活泼 非金属性： {P > N} {D} 少量 {Na} 投入 {CuSO_{4}} 溶液中， {Na} 可以置换出 {Cu} 活泼性： {Na > Cu} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫能将溴还原而使溴水褪色，二氧化硫体现还原性，所以原理解释错误，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}，则金属性 {Na > Al}，反应现象或物质的性质及原理解释都正确，故B正确；
C.氮气中含有 {N≡N}，键能大，分子稳定，所以氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但 {N_{2}} 很稳定，原理解释错误，故C错误；
D.钠性质很活泼，所以钠和硫酸铜溶液混合时先和水反应生成 {NaOH}，生成的 {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以得不到 {Cu} 单质，物质性质或反应现象错误，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 和 {OH^{-}} 能结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D. {H} {{\,\!}^{+}} 和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 能结合成碳酸，碳酸能分解成二氧化碳气体和水，则不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {0.1 mol/L} 稀硫酸中含有硫酸根数目为 {0.1N_{A}}
B. {1 mol Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，转移电子数为 {2N_{A}}
C. {2.4g} 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为 {2N_{A}}
D. {1mol NH_{4}^{+}} 中含有电子数为 {10N_{A}}

A.由于没有给稀硫酸的体积，无法求出硫酸的物质的量，故无法求硫酸根的数目，故A错误；
B. {1 mol Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与足量 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应，转移电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C. {2.4g} 金属镁物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol }， {1mol} 镁与足量的盐酸反应生成氢气物质的量为 {1mol}，故 {0.1mol} 镁生成 {0.1mol} 氢气，故氢分子数目为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {1molNH} {{\,\!}_{4}^{+}} 中含有电子的物质的量为 {10mol}，故 {1molNH} {{\,\!}_{4}^{+}} 中含有电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素不属于短周期元素的是( )
A. 氦
B. 氮
C. 铝
D. 铁

A. {He} 的原子结构中有 {1} 个电子层，位于第一周期，为短周期元素，故A错误；
B. {N} 的原子结构中有 {2} 个电子层，位于第二周期，为短周期元素，故B错误；
C. {Al} 的原子结构中有 {3} 个电子层，位于第三周期，为短周期元素，故C错误；
D. {Fe} 的原子结构中有 {4} 个电子层，位于第四周期，不属于短周期元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
A. 干冰升华
B. 烧碱融化
C. {HCl} 气体溶于水
D. {NH_{4}Cl} 受热分解生成 {NH_{3}} 和 {HCl}

A.冰升华是分子间作用力破坏，故A错误；
B.烧碱融化破坏离子键，故B错误；
C. {HCl} 气体溶于水破坏共价键，故C错误；
D. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下， {a g} 甲气体和 {2a g} 乙气体所占的体积之比为 {1}： {2}，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 {1}： {1}
B. 甲与乙的相对分子质量之比为 {1}： {1}
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 {1}： {1}
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 {1}： {1}

A.同温同压下，气体摩尔体积相同， {a} {g} 甲气体和 {2a} {g} 乙气体所占的体积之比为 {1}： {2}，根据 {ρ= {\;m\;}{V} } 知，其密度相同，故A正确；
B.根据 {m=nM=\; {V\;}{{V}_{m}}\;M } 知，二者的相对分子质量为 {1}： {1}，故B正确；
C.根据 {PV=nRT=\; {m\;}{M}\;RT } 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D.等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaOH} 溶液中通入足量 {CO_{2}}： {2OH^{-} + CO_{2} = CO_{3}^{2-} + H_{2}O}
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+} + 2Br^{-} + 2Cl_{2}= 2Fe^{3+} + Br_{2} + 4Cl^{-}}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量 {Ca(OH)_{2}}： {HCO_{3}^{-} + Ca^{2+} + OH^{-} = CaCO_{3}↓+ H_{2}O}
D. {FeCl_{3}} 溶液中加入适量铜粉： {Fe^{3+} + Cu = Fe^{2+} + Cu^{2+}}

A. 足量 {CO_{2}} 与 {NaOH} 反应生成碳酸氢钠，故A错误；
B. 由于氯气过量，则亚铁离子与溴离子的比值应为 {1:2}，故B错误；
C. 碳酸氢根与氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合形成沉淀，故C正确；
D.电荷不守恒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是
A. 白醋的醋味源于乙醇
B. 米酒主要成分为乙酸
C. 二者均为无机物
D. 二者在一定条件下可发生反应

A. 白醋的醋味源于乙酸，故A错误；
B. 米酒主要成分为乙醇，故B错误；
C.乙酸和乙醇均为有机物，故C错误；
D. 乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极上通乙烷 {(C_{2}H_{6})} 和氧气，其电极反应式分别为： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O} 、 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}，则有关此电池的推断中不正确的是 ( )
A. 电池工作过程中，溶液的 {pH} 值逐渐减小
B. 通乙烷的电极为负极
C. 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 {2}： {7}
D. 正极发生氧化反应

A.电池工作过程中，电池总反应为 {2C_{2}H_{6}+8OH^{-}+7O_{2}=4CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}，反应消耗 {OH^{-}} 离子，溶液的 {pH} 值逐渐减小，故A正确。
B.燃料电池中，燃料为负极，故B正确；
C.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 {2}： {7}， 故C正确。
D.燃料电池在，氧化剂得电子发生还原反应，通入氧化剂的电极是正极，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： {Cu+Fe^{3+}===Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O===2I^{-}+SO_{4}^{2} +4H^{+}}
C. 碳酸钠溶液中滴加过量醋酸： {CO_{3}^{2} +2H^{+}===CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {0.5 mol·L^{-1}NaHSO_{4}} 与 {0.5 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2} +H^{+}===BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.碘水中通入适量的 {SO_{2}} 的离子反应为 {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B正确；
C.醋酸是弱电解质在离子方程式中写化学式，故C错误；
D. {0.5mol/LNaHSO_{4}} 与 {0.5mol/LBa(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A. 纯碱
B. 烧碱
C. 硫酸
D. 盐酸

A.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为： {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl═NaHCO_{3}+NH_{4}Cl} 、 {2NaHCO_{3} {∆}{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故A正确；
B.涉及的反应为： {2NaCl+2H_{2}O {电解}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2NaOH}，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C.硫酸工业中存在 {S～SO_{2}～SO_{3}} 的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧生成 {HCl}，发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )
A. 这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B. 在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

A.硅酸盐是矿物，硅酸钠的水溶液是水玻璃，其不燃烧也不受腐蚀，故A正确；
B.水玻璃是粘性的物质，所以在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料，故B正确；
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，其不燃烧也不受腐蚀，所以木材、织物浸过水玻璃后，燃烧时，当水分蒸发后不易燃烧，所以具有防腐蚀性能且不易着火，故C正确；
D.水玻璃是强碱弱酸盐，其能与空气中二氧化碳反应生成硅酸，所以性质不稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B. 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
C. 可逆反应的特征是正反应速率总是等于逆反应速率
D. 使用催化剂一定会加快反应速率

A.一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物的量不一定加快反应速率，故A错误；
B.升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B正确；
C.逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
D.催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有 {7} 个周期
D. 短周期是指第一、二周期

A.元素周期表有 {7} 个主族，故 {A} 错误；
B.Ⅰ {A} 族的元素包含 {H} 元素，为非金属元素，除 {H} 元素外都是金属元素，故 {B} 错误；
C.元素周期表有 {7} 个横行，即 {7} 个周期，故 {C} 正确；
D.短周期是指第一、二、三周期，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 所有有机物含有羟基的有机物称为醇
B. 凡是能够发生银镜反应的有机物都是醛
C. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强，比硫酸弱
D. 含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

A.羟基直接连在苯环上的属于酚类，比如苯酚，含有羟基，不是醇，故A错误；
B.葡萄糖、甲酸甲酯等均能发生银镜反应，不属于醛类，故B错误；
C.石炭酸的酸性比碳酸弱，故C错误；
D.常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂 {.} 油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下有 {①6.72L CH_{4}②3.01×10^{23}} 个 {HCl③13.6g H_{2}S④0.2mol NH_{3}}，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A. 体积 {④ < ① < ③ < ②}
B. 密度 {① < ④ < ③ < ②}
C. 质量 {④ < ① < ③ < ②}
D. 氢原子数 {④ < ② < ③ < ①}

A. {3.01×10^{23}} 个 {HCl} 的体积 {V= {N}{N_{A}}Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L}， {13.6gH_{2}S} 的体积 {V= {m}{M}Vm= {13.6g}{34g/mol}×22.4L/mol=8.96L}， {0.2molNH_{3}} 的体积 {V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L}，所以体积关系为： {④ < ① < ③ < ②}，故A正确；
B.根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为： {① < ④ < ③ < ②}，故B正确；
C. {6.72LCH_{4}} 的质量是 {m={V}{{V}_{m}}M = {6.72L}{22.4L/mol}×16g/mol=4.8g}， {3.01×10^{23}} 个 {HCl} 的质量为 {0.5mol×36.5g/mol=18.25g}， {0.2molNH_{3}} 的质量是 {0.2mol×17g/mol=3.4g}，所以质量关系是 {④ < ① < ③ < ②}，故C正确；
D. {6.72LCH_{4}} 的物质的量为 {0.3mol}，所以氢原子的物质的量为 {1.2mol}， {3.01×10^{23}} 个 {HCl} 的物质的量为 {0.5mol}，所以氢原子的物质的量为 {0.5mol}， {13.6gH_{2}S} 的物质的量为 {0.4mol}，所以氢原子的物质的量为 {0.8mol}， {0.2molNH_{3}} 氢原子的物质的量为 {0.6mol}，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 {② < ④ < ③ < ①}，故D错误。
最终答案：D