callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

A.竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故 {A} 正确；
B.研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故 {B} 正确；
C.胶血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故 {C} 正确；
D.氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故 {D} 错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期主族元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 处于同一周期， {R} 、 {X} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构， {R} 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐， {X} 的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}。下列说法错误的是( )
A. 最高价氧化物对应的水化物酸性： {R > Y}
B. 原子半径： {Z > X > Y}
C. 金属单质的活动性： {Z > X}
D. 最高正价： {Z > R > X}

A.最高价氧化物对应的水化物酸性： {HNO3 > H2SiO3}，故A正确；
B.同周期从左到右原子半径减小，故B正确；
C.同周期从左到右金属性减弱，故C正确；
D.最高正价等于主族序数： {R > X > Z}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {5.6gFe} 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 {0.3N_{A}}
B. {1LpH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.2N_{A}}
C. {78 g} 苯中含有的碳碳双键的数目为 {3N_{A}}
D. {1 mol N_{2}} 与 {3 mol H_{2}} 在一定条件下充分反应生成的 {NH_{3}} 分子数小于 {2N_{A}}

A. {5.6gFe} 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 { {0.8}{3} N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1LpH=1} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液中含有的 {H} {{\,\!}^{+}} 数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.苯中没有碳碳双键，故C错误；
D.由于该反应是可逆反应，故氨气分子数小于 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是
A. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

A.铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，二者易发生互促水解，生成氨气而降低肥效，故A正确；
B.酒精和葡萄糖注射液都是溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；
D.水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，不正确的是
A. 火药乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，这是利用了 {KNO_{3}} 的氧化性
B. {《} 本草纲目 {》} 记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
C. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服

A.火药乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，这是利用了 {KNO_{3}} 的氧化性，故A正确；
B. {《} 本草纲目 {》} 记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法即蒸馏法，可用来分离乙酸和乙醇，故B正确；
C.剑刃硬度要大，钢指的是铁的合金，故C正确；
D.聚酯纤维属于有机合成材料，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 正丁烷与 {2-} 甲基丙烷为同系物
B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在 {FeBr_{3}} 存在下能与液溴发生取代反应
D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

A.正丁烷和 {2-} 甲基丙烷为同分异构体，故A不符合题意；
B.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在 {FeBr} {3} 存在下能与液溴发生取代反应，故C符合题意；
D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是加入饱和碳酸钠溶液后分液，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理
B. 海水提镁、燃煤脱硫、制造玻璃等工业都用到石灰石
C. 碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多症(未患胃溃疡)
D. 焊接废旧钢材前，可分别用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液处理焊点

A.硅太阳能电池利用的是太阳能，故A错误；
B.海水提镁、燃煤脱硫、制造玻璃等工业都用到石灰石，故B正确；
C.碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多症，因为都可以和胃酸盐酸反应，故C正确；
D.焊接废旧钢材前，可分别用饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液和 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液处理焊点，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {A} 、 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 元素的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍。据此，下列说法中错误的是
 {X} {Y} {Z} {W} {A} {T} {B} | | | | | | | | | | | |
A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B. 工业上电解 {A} 的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {A} 元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D. 根据元素周期律，可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性， {T_{2}X_{3}} 具有氧化性和还原性

A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以 {Z} 、 {W} 、 {X} 元素的原子半径依次减小；非金属性 {X > W > Z}，所以它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱，故A正确；
B. {A} 为 {Cl} 元素，工业上电解氯化钠溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，故B错误；
C. {Y} 为 {Si} 、 {Z} 为 {P} 、 {W} 为 {S} 、 {A} 为 {Cl}，四种元素性质均较为活泼，但其中硫等元素在自然界中仍可以游离态的形式存在；由于同周期元素随着原子序数大，非金属性增强，所以它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故C正确；
D. {T} 为 {As} 元素，处于金属与非金属分界线附近，根据元素周期律，可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性； {T_{2}X_{3}} 中 {As} 元素为 {+3} 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项 实验 结论 {A} 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲 { > } 乙 {B} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液，溶液变黄 氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} {C} 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率：粉状大理石 { > } 块状大理石 {D} 向 {2mL0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中滴入几滴 {0.1mol⋅L^{-1}ZnSO_{4}} 溶液，生成白色沉淀；再加入几滴 {0.1mol⋅L^{-1}CuSO_{4}} 溶液，又产生黑色沉淀 溶度积： {K_{SP}(ZnS) > K_{SP}(CuS)} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Zn} 和硫酸铜反应生成 {Cu}，甲中 {Cu} 、 {Zn} 和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但甲中生成氢气体积减少，所以生成气体体积甲 { < } 乙，故A错误；
B.双氧水能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子而干扰双氧水的氧化，所以不能比较双氧水和铁离子氧化性强弱，故B错误；
C.其它条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于块状的大理石，所以反应速率：粉状大理石 { > } 块状大理石，故C正确；
D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期非金属元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {X} 、 {Y} 原子核外 {L} 层的电子数之比为 {3∶4}，且原子半径： {Y > X}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最外层电子数之和为 {16}， {W } 能与水反应生成 {W_{\_{2}}}。下列说法正确的是
A. 原子半径： {Y < Z}
B. 阴离子的还原性： {W > X}
C. 气态氢化物的稳定性： {X < Y}
D. 将 {ZX_{\_{2}}} 通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

A.同周期元素，从左向右随原子序数递增原子半径减小，所以原子半径： {Y > Z}，故A错误；
B.非金属元素非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，非金属性 {O > H}，则阴离子的还原性： {W > X}，故B正确；
C.非金属元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 {O > Si}，则气态氢化物的稳定性： {X > Y}，故C错误；
D.将 {ZX_{2}} 通入紫色石蕊溶液， {SO_{2}} 与水反应生成亚硫酸，溶液变红， {SO_{2}} 的漂白性不能使指示剂褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {NA}，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 乙烯分子中含有的共价键数为 {4NA}
B. 标准状况下， {22.4LHF} 的分子数约为 {NA} 个
C. {0.1 mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液中含 {H^{+}} 的数量为 {0.2N_{A}}
D. {2.0gH^{18}_{2}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}

A.乙烯的结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}， {1 mol} 乙烯分子中含有的共价键数为 {6N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {HF} 为液态，不能用气体摩尔体积简式 {22.4LHF} 的分子数，故B错误；
C.无溶液的体积，无法简式 {0.1 mol⋅L^{-1}} 的硫酸溶液中含 {H^{+}} 的数量，故C错误；
D. {H} {{\,\!}^{18}_{2}} {O} 与 {D} {{\,\!}_{2}} {O} 的摩尔质量为 {20g/mol} 、均含 {10} 个中子， {2.0gH^{18}_{2}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数为 { {2.0g}{20g/mol}×10×{N}_{A}mo{l}^{-1} =N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验目的 实验操作 | | |
| {A} 用 {18.4mol·L^{\;-1}} 的浓硫酸配制 {100mL1.84mol·L^{\;-1}} 的稀硫酸 用量筒量取 {10.0mL} 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶 | | |
| {B} 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中 {Fe^{2+}} 的浓度 将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定 | | |
| {C} 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层 | | |
| {D} 除去乙醇中的水 加入生石灰，进行蒸馏 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.用量筒量取 {10.0mL} 浓硫酸后，不需要用水洗涤量筒，洗涤后偏大，故A错误；
B.酸性高锰酸钾具有氧化性，应该装在酸式滴定管中进行滴定，故B错误；
C.萃取后，分液漏斗内的液态，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.除去乙醇中的水，加入干燥剂，再进行蒸馏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 在短周期中原子半径最大， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c}， {e} 的原子中只有一个电子。下列叙述错误的是
A. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
B. {a} 、 {b} 、 {e} 与氧四种元素组成的化合物水溶液不一定呈碱性
C. {b} 、 {c} 、 {d} 分别与 {E} 形成的化合物中化学键均为极性共价键
D. {b} 、 {e} 的最高和最低化合价的代数和为 {0}

A.它们均存在两种或两种以上的氧化物，如 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {CO} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {Cl_{2}O} 、 {Cl_{2}O_{7}} 、 {ClO_{2}} 等，故A正确；
B. {a} 、 {b} 、 {e} 与氧四种元素组成的化合物的水溶液如果是 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的混合溶液，可以是酸性，则水溶液不一定呈碱性，故B正确；
C. {b} 、 {c} 、 {d} 分别与 {E} 形成的化合物中， {C} 元素与氢元素形成的化合物中，如 {C_{2}H_{2}} 等可以存在非极性共价键，故C错误；
D. {b} 、 {e} 的最高和最低化合价分别为 {+4} 、 {-4} 、 {+1} 、 {-1}，则代数和为 {0}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程属于化学变化的是
A. 冰川融化
B. 木炭燃烧
C. 干冰升华
D. 海水晒盐

A.冰川融化，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；
B.木炭燃烧有新物质生成，为化学变化，故B正确；
C.干冰升华，没有新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.海水晒盐为物理变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等物质的量的 {X(g)} 与 {Y(g)} 在密闭容器中进行可逆反应： {X(g)+Y(g) {}{⇌} 2Z(g)+W(s)}，该反应的 {ΔH < 0}，下列叙述正确的是( )
A. 平衡常数 {K} 值越大， {X} 的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率 {v_{正}(X)=2v_{逆}(Z)}
C. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

A.正反应为放热反应，当平衡常数 {K} 值变大，即温度降低，反应正向移动， {X} 的转化率变大，故A正确；
B.达到平衡时 {2v_{正}(X)=v_{逆}(Z)}，即正、逆反应的速度相等，故B错误；
C.达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验得出的结论一定正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验 结论 | | |
| {A} 同温时，等质量的两份锌粒分别加入 {①} 足量稀硫酸 {②} 含有少量硫酸铜的足量稀硫酸中 产生的氢气量： {①=②} | | |
| {B} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液，溶液变黄 氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} | | |
| {C} 相同温度下，等质量的两份大理石分别与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石 { > } 块状大理石 | | |
| {D} 向 {2mL0.1mol·L^{-1}Na_{2}S} 溶液中滴入几滴 {0.1mol·L^{-1}} 的 {ZnSO_{4}} 溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴 {0.1mol·L^{-1}} 的 {CuSO_{4}} 溶液，又有黑色沉淀生成 溶度积 {(K_{sp})}： {ZnS > CuS} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加硫酸铜， {Zn} 置换出 {Cu} 构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由 {Zn} 的量决定，则加硫酸铜的生成氢气少，故A错误；
B.用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较 {H_{2}O_{2}} 、 {Fe^{3+}} 的氧化性，故B错误；
C.粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石 { > } 块状大理石，故C正确；
D. {Na_{2}S} 溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 {ZnS} 、 {CuS} 的溶度积 {(K_{sp})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C. {SO_{2}} 和 {NO_{2}} 都能形成酸雨破坏环境
D. {CO_{2}} 和 {CH_{4}} 都是引起温室效应的气体

A.水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；
B.铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；
C.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施能有效地减少环境污染的是( )
A. 废旧电池做填埋处理
B. 焚烧废旧电器回收贵金属
C. 随意排放生活污水
D. 减少燃放烟花爆竹

A.废旧电池做填埋处理，电池中汞等金属能污染水和土壤，不能减少环境污染，故A错误；
B.焚烧电器线路板上的粘结剂和其他有机物会产生大量有害气体形成二次污染，不能减少环境污染，故B错误；
C.生活污水的任意排放，会污染水资源，不能减少环境污染，故C错误；
D.燃放鞭炮会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等空气污染物，减少燃放烟花爆竹，能有效地减少环境污染，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
B. 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
C. 为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D. 碳酸氢钠可作为抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素

A.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品，故A正确；
B.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，造成人体缺乏钙离子，故B错误；
C.亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；
D.碳酸氢钠可作为抗酸药，青霉素是重要的抗生素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有离子键的物质是( )
A. {Fe}
B. {SiO_{2}}
C. {HCl}
D. {NaCl}

A.铁不含有离子键，含有金属键，故A错误；
B.二氧化硅含有共价键，故B错误；
C.氯化氢含有共价键，故C错误；
D.氯化钠含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {NA}
B. 常温常压下， {1.06gNa_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 数为 {0.02NA}
C. 通常状况下， {NA} 个 {CO_{2}} 分子占有的休积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {NA}

A.由于标况下水不是气体，无法求算水的物质的量，故A错误；
B. {1.06gNa_{2}CO_{3}} 的物质的量是 {0.1mol}，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故B正确；
C.通常状况下不是标准状况下，无法计算 {CO_{2}} 分子占有的体积，故C错误；
D.只知道氯化镁的浓度，无法求算其物质的量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 属于同一种元素，它们互为同位素
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，它们的质子数相等
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，它们的中子数不等
D. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的电子数相等，中子数也相等

A. {{\,\!}^{13} C} 和 {{\,\!}^{14} C} 属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是氢元素的不同核素，质子数相同均为 {1}，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，质子数分别为 {6} 、 {7}，中子数分别为： {14-6=8} 、 {14-7=7}，它们的中子数不等，故C正确；
D. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的电子数相等均为 {3}，中子数分别为： {6-3=3} 、 {7-3=4}，不相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {2 L 0.05 mol·L^{-1}} 乙醇溶液中含有的 {H} 原子数目大于 {0.6N_{A}}
B. {1mLpH= 4} 的硫酸溶液加水稀释至 {10L}，溶液中 {H^{{+}}} 数目为 {10^{-7}N_{A}}
C. {2} {mol} {NO} 和 {1molO_{2}} 充分反应后，体系中含有的 {NO_{2}} 分子数为 {2N_{A}}
D. 室温下， {0.lmol·L^{-1}CH_{3}COONH_{4}} 溶液的 {pH=7}， {1L} 该溶液中 {NH_{4}^{+}} 离子数为 {0.1N_{A}}

A. {2 L0.05 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 乙醇溶液中， {CH_{3}CH_{2}OH} 的物质的量为 {0.1mol}， {H} 原子数目为 {0.6N} {{\,\!}_{A}}，另溶剂水中也含有氢原子，故溶液中含有的 {H} 原子数目大于 {0.6N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {1mLpH= 4} 的硫酸溶液加水稀释至 {10L}，溶液的 {pH} 接近 {7}， {H^{+}} 的浓度为 {10^{-7}mol/L}， {H^{+}} 数目为 {10} {{\,\!}^{-6}} {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {2molNO} 和 {1molO} {{\,\!}_{2}} 生成 {2molNO_{2}}， {NO_{2}} 部分转化为 {N_{2}O_{4}}，故体系中含有的 {NO} {{\,\!}_{2}} 分子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.铵根离子为弱碱阳离子，在水溶液中发生水解，故 {1L0.lmol·L} {{\,\!}^{-1}} {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 溶液中的铵根离子的个数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活紧密相连，下列说法错误的是
A. 衣物中的棉、蚕丝灼烧后的产物不同
B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝
C. 花生油属于有机高分子物质
D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

A.衣物中的棉、蚕丝含有的元素不同，则灼烧后的产物不同，故A正确；
B.塑料废弃物可经过裂化等反应生成汽油，将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，即节约了资源又减小了污染，故B正确；
C.花生油属于油脂，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D.脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
C. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
D. 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素

A.纯铁中加入碳后会更容易形成铁碳原电池，发生吸氧腐蚀，所以会降低其抗腐蚀能力，故A错误。
B.食品包装袋中的还原铁粉的作用是抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，与吸水无关，故B错误。
C.将化工厂排放废气的烟囱加高，为对烟尘进行处理，就不可能减少烟尘对环境的污染，故C错误。
D.燃煤、汽车尾气、工业废气等都是人类活动或人类活动的结果，而且都会导致雾霾的产生，所以是雾霾形成的人为因素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
B. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深 {.} 烟火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，这里“乌金”指的是煤
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

A.“天宫二号”使用的碳纤维，是碳的单质，是一种新型无机高分子材料，故A正确；
B.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 {.} ”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，故B正确；
C.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；
D.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关表达式正确的是( )
A. 反应 {C(s) + H_{2}O(g)⇌ CO(g) + H_{2}(g)} 的平衡常数为： {K= {c(CO)·c({H}_{2})}{c(C)·c({H}_{2}O)} }
B. 反应 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O⇌ 2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}} 的平衡常数为： {K= {{c}^{2}(CrO_{4}^{2-})·{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}O_{7}^{2-})·c({H}_{2}O)} }
C. {NH_{4}^{+} + H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O +H^{+}} 的平衡常数为： {K= {Kw}{{K}_{b}(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }
D. {CH_{3}COOH+H_{2}O⇌ CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}} 的平衡常数为： {K={K{w}}{{{K}_{a}}(C{{H}_{3}}COOH)}}

A.该反应的平衡常数为 {K= {c(CO)×c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)} }，故A错误；
B.该反应中水为纯液体，反应的平衡常数表达式中应去掉水的浓度，故B错误；
C.该反应为铵根离子水解的方程式，其水解平衡常数正确，故C正确；
D. {CH_{3}COOH+H_{2}O⇋ CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+\;}} 的是 {CH_{3}COOH} 的电离平衡，平衡常数为： {K_{a}(CH_{3}COOH)}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 向 {0.1mol·L^{-1}} 醋酸中，加入少量醋酸钠固体：醋酸的 {Ka} 保持不变
B. 室温时 {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {pH > 7}
C. 把 {0.1 molAgCl} 和 {0.1mol AgI} 混合均匀，再加入 {1L} 水： {c(Cl^{-})=c(I^{-})}
D. {T℃} 时，一定体积、浓度的硝酸与氨水恰好中和： {c(NH} {4} {+} {)=c(NO} {3} {-} )

A.弱酸的电离常数只和温度有关，温度不变，则电离常数不变，故A正确；
B.室温时 {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合酸过量，则溶液呈酸性，故B错误；
C.二者溶解度不一样，则混合后氯离子和碘离子的浓度不一样，故C错误；
D.恰好中和后得到的硝酸铵溶液，但是铵根会发生水解，使 {c(NH_{4}^{+}) < c(NO_{3}^{-})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知醋酸是常见的一元酸，常温下其 {K_{a}=1.8×10^{-5}}，草酸 {(H_{2}C_{2}O_{4})} 是常见的二元酸，常温下其 {K_{a1}=5.4×10^{-2}}， {K_{a2}=5.4×10^{-5}}。常温下醋酸银的 {Ksp(CH_{3}COOAg)=3.7×10^{-3}}。下列说法正确的是
A. 浓度均为 {0.1mol/L} 的醋酸与 {NaOH} 溶液等体积的混合液中： {c(CH_{3}COOH) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 向草酸氢钠溶液中加入醋酸钠至中性： {c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(CH_{3}COO^{-})}
C. 足量的醋酸钠溶液与草酸反应： {CH_{3}COONa+H_{2}C_{2}O_{4}=CH_{3}COOH+NaHC_{2}O_{4}}
D. 浓度均为 {0.08mol/L} 的 {CH_{3}COONa} 溶液和 {AgNO_{3}} 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有 {CH_{3}COOAg} 沉淀生成

A.浓度均为 {0.1mol/L} 的醋酸与 {NaOH} 溶液等体积的混合液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中 {c(OH^{-}) > } {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}，故A错误；
B.根据电荷守恒可得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=} {c(OH^{-})+} {c(HC} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{-}} {)+2c(C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，溶液显中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(HC} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{-}} {)+2c(C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )，故B正确；
C.足量的醋酸钠溶液与草酸反应： {2CH} {{\,\!}_{3}} {COONa+H} {{\,\!}_{2}} {C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} {=2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH+Na_{2}C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D.浓度均为 {0.08mol/L} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液和 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液等体积混合， {Ksp(CH} {{\,\!}_{3}} {COOAg)=0.04×0.04=1.6×10^{-3} < 3.7×10} {{\,\!}^{-3}}，则无 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOAg} 沉淀生成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物溶于水后，能与 {Z} 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > W > X}
B. 由 {X} 和 {Y} 组成的化合物中，只含有离子键
C. 通常情况下， {W} 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气
D. {X} 、 {Z} 分别与 {Y} 形成的化合物，水溶液均显碱性

A.原子半径： {Y > Z > W > X}，故A正确；
B.由 {X} 和 {Y} 组成的化合物中，如果是过氧化钠，则含有离子键、共价键，故B错误；
C.通常情况下， {W} 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，符合氮气的性质，故C正确；
D. {X} 、 {Z} 分别与 {Y} 形成的化合物(钠的氧化物、氟化物、硫化物)，水溶液均显碱性，符合题意，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体共 {6.4g}，其中所含氧原子数一定为 {0.4N_{A}}
B. 将标准状况下 {22.4LNO} 与 {11.2LO_{2}} 混合后的体积约为 {22.4L}
C. 在反应 {KClO_{4}+8HCl=KCl+4Cl_{2}↑+4H_{2}O} 中，每生成 {4molCl_{2}} 转移的电子数为 {8N_{A}}
D. 标准状况下 {11.2LCl_{2}} 溶于 {1L} 水中，转移电子的数目为 {0.5N_{A}}

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物共 {6.4g}，二者均是由氧原子构成的，故氧原子数为 { {6.4g}{16g/mol} ×N} {{\,\!}_{A} =0.4N_{A}}，故A正确；
B.将标准状况下 {22.4LNO} 与 {11.2LO_{2}} 混合后反应生成的 {NO_{2}} 体积约为 {22.4L}，但是 {NO_{2}} 有一部分转化为 {N_{2}O_{4}}，故体积小于 {22.4L}，故B错误；
C. {KClO} {{\,\!}_{4}} 化合价降低生成氯气， {1mol KClO} {{\,\!}_{4}} 转移 {7mol} 电子， {7molHCl} 的化合价升高生成氯气，还有 {1molHCl} 的化合价在反应中未发生变化生成 {KCl}， {HCl} 表现酸性和还原性，故每生成 {4molCl_{2}} 转移的电子数为 {7N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下 {11.2LCl_{2}} 溶于 {1L} 水中，溶于水的氯气少量与水反应，所以转移电子的数目小于 {0.5N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：* {N} * {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {0.1mol Mg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {0.2} * {N} * {{\,\!}_{A}}
B. 在标准状况下， {2.24L} 乙烷中含有的化学键数为 {0.6} * {N} * {{\,\!}_{A}}
C. {100mL 0.1mol·L^{-1} Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {O} 原子 {{\,\!}} 数为 {0.04} * {N} * {{\,\!}_{A}}
D. {25 ℃} 时， {1.0L pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {10^{-3}} * {N} * {{\,\!}_{A}}

A. {0.1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg} {{\,\!}_{3}} {N} {{\,\!}_{2}}，转移的电子数为 {0.2} * {N} * {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.在标准状况下， {2.24L} 乙烷的物质的量为 {0.1mol}，含有的化学键数为 {0.1×7} * {N} * {{\,\!}_{A}=0.7} * {N} * {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {100mL 0.1mol·L^{-1}} {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含有的 {O} 原子还包括水中含有的 {O} 原子大于 {0.04} * {N} * {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {25℃} 时， {1.0L pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 还包括水电离出的 {H^{+}} 数大于 {10^{-3}} * {N} * {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 在 {12.0gNaHSO_{4}} 晶体中，所含离子数目为 {0.3N_{A}}
B. 在 {1.0L1.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中，含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. 将 {1molCl_{2}} 通入足量水中，转移电子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {2.2g CO_{2}} 和 {N_{2}O} 的混合气体含有的电子数为 {1.1 N_{A}}

A. {12.0g} 熔融的 {NaHSO} {4} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 熔融硫酸氢钠电离出 {0.1mol} 钠离子和 {0.1mol} 硫酸氢根离子，所以含有的离子数为 {0.2N} {A}，故A错误；
B.偏铝酸钠溶液中偏铝酸钠和水都含有氧原子，所以在 {1.0L 1.0mol/L} 的 {NaAlO} {2} 溶液中，含有的氧原子数远远大于 {2N} {A}，故B错误；
C.氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以将 {1molCl} {2} 通入足量水中，氯气不能完全反应，转移电子数小于 {N} {A}，故C错误；
D.常温常压下， {2.2gCO} {2} 和 {N} {2} {O} 的混合气体含有的电子数为 { {2.2g}{44g/mol}×22×{N}_{A}=.11{N}_{A} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )
A. 常温常压下， {35.5g} 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {60g} 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LPH_{3}} 与 {3.4gH_{2}S} 气体分子所含电子数目均为 {1.8} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 已知合成氨反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} { H= -92.4kJ/mol}，当该反应生成 {N} {{\,\!}_{A}} 个 {NH_{3}} 分子时，反应放出的热量小于 {46.2kJ}

A. {35.5g} 的氯气是 {1mol}， {1mol} 氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 {0.5} {N_{A}}，故A正确；
B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为 {CH_{2}O}， {60g} 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 {60} {g} {30} {g} {/} {m} {o} {l} {×} {N} {A} {=} {2} {N} {A}，故B正确；
{C.} 标准状况下， {2.24LPH_{3}} 是 {0.1mol}，所含电子数为 {0} ． {1} {×} {( } {15} {+} {1} {×} {3} ) {×} {N} {{\,\!}_{A}} {=} {1} ． {8} {N} {{\,\!}_{A}}， {3.4gH_{2}S} 是 {1mol}，所含电子数目为 {0} ． {1} {×} {( } {16} {+} {1} {×} {2} ) {×} {N} {{\,\!}_{A}} {=} {1} ． {8} {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.已知合成氨反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} { H= -92.4kJ/mol}，当该反应生成 {N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子时，反应放出的热量等于 {46.2kJ}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 {\&;}
A. {1.8 g^{2}H_{2}O} 所含中子总数为 {N_{A}}
B. {1 L 1 mol/L} 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {12g} 石墨和 {C_{60}} 的混合物中质子总数为 {6N_{A}}
D. 反应 {KIO_{3}+6HI=KI+3H_{2}O+3I_{2}} 中，生成 {1mol I_{2}} 转移电子的总数为 {2N_{A}}

A.按 {n=m/M} 来计算， {1.8 g} {{\,\!}^{2}} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量是 {1.8g÷20g/mol=0.09mol}，其中含有的中子数是 {0.09mol×10=0.9mol}，即含有的中子数为 {0.9} {N} {{\,\!}_{A,}} 故A错误；
B.在甲醇溶液中除了甲醇还有水，氢原子总数还需考虑水中的氢原子，故B错误；
C. {12g} 石墨和 {C} {{\,\!}_{60}} 的混合物基本构成都是碳原子，物质的量是 {1mol}，其中质子总数一定为 {6N} {{\,\!}_{A}} 个，故C正确；
D. 反应 {KIO} {{\,\!}_{3}} {+6HI=KI+3H} {{\,\!}_{2}} {O+3I} {{\,\!}_{2}} 中，根据反应前后化合价的变化情况可知，每生成 {3mol} {I} {{\,\!}_{2}} 转移的电子数是 {5mol}，那么生成 {1mol I} {{\,\!}_{2}} 转移电子的总数为 {5/3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大。己知 {A} 、 {C} 的原子序数之差为 {8}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 元素原子的最外层电子数等于 {A} 元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A. 简单离子的半径： {B > C > D > A}
B. {B} 与 {C} 形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C. {C} 与 {D} 不可能形成化合物 {C_{2}D_{2\;\;\;}}
D. {B} 与 {D} 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

A. {A} 为氧元素， {B} 为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 {A > B}，故A错误；
B. {B} 为铝元素、 {C} 为硫元素，硫化铝溶于水铝离子、硫离子双水解，不能稳定存在，故B错误；
C. {C} 为硫元素、 {D} 为氯元素，二者形成的化合物是 {{S}_{2}C{l}_{2} }，故C错误；
D. {B} 为铝元素， {D} 为氯元素，二者可以形成 {AlC{l}_{3} }，水解显酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )
A. 维生素 {C} 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B. 新型氢动力计程车可以降低 {PM2.5} 的排放，减少大气污染
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

A.} 维生素 {C} 又称为抗坏血酸，缺乏维生素 {C} 会导致坏血病，维生素 {C} 具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；
B.氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低 {PM2.5} 的排放，减少大气污染，故B正确；
C.碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐(含碘酸钾)补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；
D.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液混合： {Ba^{2+}+OH^{-}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}=NH_{3}⋅H_{2}O +BaSO_{4}↓}
B. {Na AlO_{2}} 溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+ CO_{2} + 3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+ CO_{3}^{2-}}
C. 等物质的量的 {FeBr_{2}} 溶液与 {Cl_{2}} 混合： {2Fe^{2+}+ 2Br^{-}+ 2Cl_{2}=2Fe^{3+}+ 4Cl^{-}+ Br_{2}}
D. 酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}： {H_{2}O_{2}+ 2I^{-}=I_{2}+ 2OH^{-}}

A. {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液混合的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}=2NH_{3}⋅H_{2}O +BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 的反应为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.等物质的量的 {FeBr_{2}} 与 {Cl_{2}} 反应为： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故C正确；
D.酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}： {H_{2}O_{2\;}+ 2I^{-}+2H^{+}=I_{2\;}+ 2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A. {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {3Cl_{2}+6KOH=5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O}
C. {3H_{2}O_{2}+2KCrO_{2}+2KOH=2K_{2}CrO_{4}+4H_{2}O}
D. {3CuS+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+3S+4H_{2}O}

A. {A} 中 {S} 元素、 {Na} 、 {H} 、 {O} 元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，故A正确；
B. {B} 中 {Cl} 元素反应前为 {0} 价，反应后变为 {-1} 价和 {+5} 价，故此反应也是氧化还原反应，故B错误；
C. {C} 中氧元素、镉元素化合价均有改变，也是氧化还原反应，故C错误；
D.中 {S} 元素、 {N} 元素化合价均有改变，属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 {M}。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
B. {M} 可能是锌、镁、锡等金属
C. 船壳主要发生吸氧腐蚀
D. 在上述保护船壳的过程中，负极反应为 {M—ne^{-}═M^{n+}}

A.为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 {M}，如锌，形成原电池，这种保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B. {M} 可能是锌等比铁活沷金属，在原电池中作负极，先腐蚀，不能是镁等太活泼的金属，活泼金属腐蚀太快，成本高。也不能用锡，否则铁作负极，腐蚀更快。故B错误；
C.海水处于中性、弱碱性环境，船壳主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.负极活泼金属失电子，被氧化，在上述保护船壳的过程中，负极反应为 {M—ne-} {══Mn+}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的一氯代物有三种的是( )
A. {2}， {5} --二甲基己烷
B. {2}， {3}， {4} --三甲基戊烷
C. {3}， {4} --二甲基己烷
D. {2}， {2}， {3}， {3} --四甲基丁烷

A. {2}， {5-} 二甲基己烷结构简式为： {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}} 有 {3} 种氢原子，一氯代物 {3} 种，故A符合；
B. {2}， {3}， {4-} 三甲基戊烷结构简式为： {CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}} 有 {4} 种氢原子，一氯代物 {4} 种，故B不符合；
C. {3}， {4-} 二甲基己烷结构简式为： {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}} 有 {4} 种氢原子，一氯代物 {4} 种，故C不符合；
D. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷结构简式为： {CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}} 有 {2} 种氢原子，则一氯代物有 {2} 种， 故D不符合。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
C. 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
D. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

A.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，明矾发生水解反应生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B.加入饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液， {K} {{\,\!}_{sp}}： {CaCO} {{\,\!}_{3}} { < CaSO} {{\,\!}_{4}}，发生沉淀的转化，碳酸钙可溶于盐酸，可处理水垢，故B正确；
C.煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料 {-} 各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故C错误；
D.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关周期的叙述正确的是( )
A. 各周期所包含的元素种类相等
B. 各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大
C. 各周期都包含有金属元素
D. 各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数

A.元素周期表中各周期所包含的元素种类不同，故A错误；
B.同周期元素，从左到右元素的核电荷数依次增大，故B正确；
C.第一周期没有金属元素，故C错误；
D.各周期元素的电子层数等于该周期的周期序数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. {CaCO_{3}} 和 {CaO} 都属于盐
B. {KOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都属于碱
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HClO} 都属于酸
D. {Na_{2}O} 和 {H_{2}SiO_{3}} 都属于氧化物

A. {CaCO_{3}} 属于盐， {CaO} 属于氧化物，故A错误；
B. {KOH} 属于碱， {Na_{2}CO_{3}} 属于盐，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 都属于酸，故C正确；
D. {Na_{2}O} 属于氧化物， {Na_{2}SiO_{3}} 属于盐，故D错误。
最终答案：C