callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 任何气体的体积都是 {22.4 L}
B. 在标准状况下，某气体的体积为 {22.4L}，则该气体的物质的量为 {1mol}，所含的分子数目约为 {6.02×10^{23}}
C. 当温度高于 {0℃} 时，一定量任何气体的体积都大于 {22.4 L}
D. 当压强大于 {101 kPa} 时， {1 mol} 任何气体的体积都小于 {22.4 L}

A.未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故A错误；
B.在标准状况下，某气体的体积为 {22.4L}，则该气体的物质的量为 {1mol}，所含的分子数目约为 {6.02×10^{23}}，故B正确；
C.气体的体积除了和温度有关，还受压强、物质的量的影响，故C错误；
D.气体的体积除了和压强有关，还受温度、物质的量的影响，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体可用固体 {NaOH} 干燥的是
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {NO_{2}}

A.二氧化碳属于酸性氧化物，能和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故A错误；
B.氢气和 {NaOH} 不反应，所以能用 {NaOH} 干燥，故B正确；
C.二氧化硫属于酸性氧化物，能和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故C错误；
D.二氧化氮不属于酸性氧化物，但是和水反应生成的硝酸能和 {NaOH} 反应，所以不能用 {NaOH} 干燥，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
A. 沸点 {HBr > HC1}，则同族元素氢化物沸点 {HC1 > HF}
B. {Fe_{3}O_{4}} 可表示为 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}，则 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {PbO⋅Pb_{2}O_{3}}
C. {CO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应只生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，故 {SO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应也只生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}
D. 因为 {N} 元素的非金属性比 {P} 元素强，所以 {HNO_{3}} 的酸性强于 {H_{3}PO_{4}}

A.HF} 分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点： {HF > HCl}，故A错误；
B. {Pb} 的化合价为 {+2} 价和 {+4} 价，则 {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故B错误；
C. {SO_{2}} 具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性， {SO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A.} 碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C.碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.碱性条件下可大量共存，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应方向的确定，下列说法正确的( )
A. 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B. 温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D. 固体的溶解过程与焓变无关

A.} 化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；
B.放热反应 { H < 0}，熵增加的反应， { S > 0}， { H-T S} 一定小于 {0}，反应一定能自发进行，故B错误；
C.在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；
D.固体的溶解过程是焓变小于 {0} 的过程，故D错误。
故选： {C}。
在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关 {.} 在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，温度、压强一定时，反应方向的判据是 { G= H-T S}， { G > 0} 反应不能自发进行， { G < 0} 反应能自发进行， { G=0} 达到平衡。
A、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；
B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；
C、反应能否自发进行，有 { H-T S} 的大小决定；
D、固体溶解需要吸热。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
C. 硅胶常用作袋装食品 {ˈ} 瓶装药品的干燥剂
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放钾、磷、氮化合物有关，故A错误；
B.淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料，由于淀粉无毒，所以可以使用，故B正确；
C.硅胶常用作袋装食品瓶装药品的干燥剂，由于硅胶无毒，故C正确；
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染，符合绿色化学的概念，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 钠与水的反应 {Na^{+}+} {H_{2}O =} {OH^{-}+ H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸的反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O +CO_{2}↑}
C. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应 {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}}
D. {Al} 与氢氧化钠溶液 {2 Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OHˉ+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与盐酸的反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O +CO_{2}↑}，故B错误；
C.少量二氧化碳与碳酸钠溶液反应，离子方程式： {CO_{3}^{2}ˉ+H_{2}O+CO_{2}=2HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {Al} 与氢氧化钠溶液的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
A. 加入氯水，再加入 {KSCN} 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入 {NaOH} 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}

A.加入氯水，再加入 {KSCN} 溶液，不能排除 {Fe^{2+}} 的干扰，应先加入 {KSCN} 溶液，如无现象，再加入氯水，然后加入 {KSCN} 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C.可能生成 {AgCl} 沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明含有 {NH_{4}^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 常温下，在 {0.1mol·L^{-1}} 的 {HNO_{3}} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+}) < {Kw} }
B. 浓度为 {0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}
C. {25℃} 时， {AgCl} 固体在等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CaCl_{2}} 溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小

A.酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的 {c(H^{+}) < {Kw} }，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B正确；
C.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；
D.冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的 {pH} 先减小后增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、在相同温度时， {100mL0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10mL 0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A. {H^{+}} 的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需 {NaOH} 的量
D. {CH_{3}COOH} 的物质的量

A.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为 {0.001mol}，则 {100mL 0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10mL0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液相比较， {H^{+}} 的物质的量前者大，故A正确；
B. 弱电解质的电离常数大小只与温度有关，与溶液浓度大小无关，故B错误；
C.由于溶质 {n(CH_{3}COOH)} 都为 {0.001mol}，中和时所需 {NaOH} 的量应相同，故C错误；
D. {0.01mol⋅L^{-1}} 的醋酸电离程度大，则溶液中 {CH_{3}COOH} 分子的物质的量小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、 {{\,\!}^{14}C} 在考古学和医学上有着广泛应用，下列有关 {{\,\!}^{14}C} 的说法中正确的是
A. 电子数为 {6}
B. 中子数为 {6}
C. 质量数为 {8}
D. 质子数为 {14}

A. 因原子中质子数等于核外电子数，质子数为 {6}，即电子数为 {6}，故A正确；
B. 由质量数 {=} 质子数 {+} 中子数可知，中子数为 {14-6=8}，故B错误；
C. 由核素为 {{\,\!}_{6}^{14}C}，可知元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为 {14}，故C错误；
D. 由核素为 {{\,\!}_{6}^{14}C}，可知元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为 {6}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于芳香烃的理解中正确的是( )
A. 芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类
B. 芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 芳香烃不能与氯气反应
D. 芳香烃的所有原子都在同一个平面上

A.} 分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，符合芳香烃的概念，故A正确；
B.有些苯的同系物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，如甲苯、乙基苯等，故B错误；
C.芳香烃中含有苯环，能够与氢气在一定条件下发生加成反应，故C错误；
D、苯的同系物属于芳香烃，除含有苯环外，还含有烃基，甲基为四面体结构，烃基中的所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属的叙述正确的是( )
A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐增大，故A错误；
B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点降低，故B错误；
C.随着核电荷数的增加，金属性越来越强，单质与水反应的剧烈程度增大，故C正确；
D.随着核电荷数增加，金属性越来越强，则对应离子的氧化性逐渐减弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列互为同素异形体的是( )
A. {O_{2}} 与 {O_{3}}
B. {H_{2}O} 与 {H_{2}O_{2}}
C. {{}_{6}^{12}C} 与 {{}_{6}^{14}C}
D. {CH_{4}} 与 {CH_{3}CH_{3}}

A. {O} {{\,\!}_{2}} 与 {O} {{\,\!}_{3}} 两者是同素异形体，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 两者是两种化合物，故B错误；
C. {{\,\!}_{6}^{12}C } 与 {{\,\!}_{6}^{14}C } 两者是同位素，故B错误；
D. {CH} {{\,\!}_{4}} 与 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{3}} 两者是同系物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Al-H_{2}O_{2}} 电池可用于海上导航 {.} 该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极，下列说法不正确的是( )
A. {Al} 是该电池的负极
B. 电子流动方向为：负极 {→} 海水 {→} 正极
C. 海水中的 {Cl^{-}} 向负极移动
D. 石墨电极发生的电极反应为： {H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}

A. {Al} 具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B.电子流动方向为负极 {→} 外电路 {→} 正极，故B错误；
C.溶液中 {Cl} {{\,\!}^{-}} 移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故C正确；
D.过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {═2OH} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新修订的 {《} 中华人民共和国大气污染防止法 {》} 于 {2016} 年 {1} 月 {1} 日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是( )
A. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘
B. 开发生物质能替代化石燃料
C. 用催化转化技术处理汽车尾气
D. 大力推广和使用无氟冰箱

A.向高空排放金属冶炼产生的粉尘，增加大气污染，故A错误；
B.生物质能是可再生资源，是清洁能源，开发生物质能替代化石燃料，可保护和改善大气环境，故B正确；
C.用催化转化技术处理汽车尾气，减少大气污染，可保护和改善大气环境，故C正确；
D.大力推广生产和使用无氟冰箱减少氟利昂的排放，可保护和改善大气环境，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： {(1)P} {{\,\!}_{4}} {+10CuSO} {{\,\!}_{4}} {+16H} {{\,\!}_{2}} {O═} {10Cu+4H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} {+10H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {(2)11P} {{\,\!}_{4}} {+60CuSO} {{\,\!}_{4}} {+96H} {{\,\!}_{2}} {O═} {20Cu} {{\,\!}_{3}} {P+24H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} {+60H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4,}} 下列有关说法中错误的是( )
A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 在上述两个反应中，氧化产物都是 {H_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}
C. 在反应 {(2)} 中，当有 {5 mol CuSO_{4}} 发生反应时，共转移 {10 mol} 电子
D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

A.在上述两个反应中，水中元素没有化合价升降，既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B.在上述两个反应中， {P} 由 {0} 价升高为 {+5} 价，氧化产物都是 {H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C.在反应 {(2)} 中，当有 {5molCuSO_{4}} 发生反应时，共转移 {10mol} 电子，故C正确；
D.在上述两个反应中， {(1)} 氧化剂只有硫酸铜， {(2)} 氧化剂除硫酸铜外还有部分 {P} 也做氧化剂，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素性质的递变规律正确的是( )
A. 原子半径： {Be < B < C < N}
B. 第一电离能： {B < Be < Mg < Na}
C. 气态氢化物的稳定性： {NH_{3} < CH_{4} < PH_{3} < SiH_{4}}
D. 元素的电负性： {O > N > S > P}

A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径 {Be > B > C > N}，故A错误；
B.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能： {Be > Mg > Na}，故B错误．
C.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性： {N > P}， {C > Si}，则气态氢化物的稳定性： {NH_{3} > CH_{4}}， {NH_{3} > PH_{3}}， {CH_{4} > SiH_{4}}，故C错误；
D.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此 {O > N} 、 {S > P}，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此 {O > S} 、 {N > P}，所以电负性： {O > N > S > P}，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {Mg^{2+}+HCO_{3}^{-} +Ca^{2+}+2OH^{-}=MgCO_{3}↓+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}
B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-} =3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体： {COCO_{3}^{2-} +CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-} }
D. 向明矾溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {Al^{3+}} 刚好沉淀完全： {Al^{3+}+SO_{4}^{2-} +Ba^{2+}+3OH^{-}=BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液生成碳酸钙、氢氧化镁和水，故A错误；
B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=3Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O+NO↑}，故B正确；
C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体： {2Na} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2NaHCO} {{\,\!}_{3}} {↓}，故C错误；
D. 向明矾溶液中逐滴加入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液至 {Al} {{\,\!}^{3+}} 刚好沉淀完全时生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}

A. {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 在酸性溶液中可以大量共存，故A错误；
B. 碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；
C. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 能和 {OH^{-}} 反应能大量存在，在酸性溶液中可以大量共存，故C错误；
D. {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 在酸或碱溶液中均可大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： {Cu^{2+}+Fe = Fe^{2+}+Cu}
B. 稀 {H2SO4} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+} = 2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓}
D. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}= H_{2}O+CO_{2}↑}

A.氯化铜溶液与铁粉反应，得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为 {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}，故A正确；
B.稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应，正确的离子方程式为 {Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}， 故C错误；
D.碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为 {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 氧化还原反应的本质是有化合价的变化
C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO} 是特殊氧化物，故A错误；
B.氧化还原反应的本质是有电子的得失转移，故B错误；
C.分解反应的反应物一定是化合物，有单质生成，一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故C正确；
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，比如变价金属铁和铜，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 均为短周期的元素， {A} 、 {B} 同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A. {C} 元素的最高正价为 {+7} 价
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}
D. 还原性： {A^{2-} < C^{-}}

A、 {C} 为 {F} 元素，无正价，最高价为 {0} 价，故A错误；
B、 {A} 为 {S} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {F} 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有 {B > A > C}，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 {A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}，故C正确；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有 {A^{2-} > C^{-}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )
A. {Cu}
B. {CO_{2}}
C. {HCl}
D. {CH_{3}CH_{2}OH(} 乙醇)

A.Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
C.在水溶液里， {HCl} 能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以 {HCl} 是电解质，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}OH(} 乙醇)在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故D错误；
故选： {B}；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {150 mL 1 mol·L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}NaCl} 溶液
B. {75 mL 1 mol·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液
C. {50 mL 3 mol·L^{-1}NaClO} 溶液
D. {150 mL 3 mol·L^{-1}KCl} 溶液

A. {150mL1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {1mol/L}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故A错误；
B. {75mL1mol/LMgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {2mol/L}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故B错误；
C. {50mL1mol/L} 的 {NaClO} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {1mol/L}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故C错误；
D. {150mL3mol/L} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol/L}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {{FeC}l_{3}} 溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量 {({  })}
A. 铁
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 盐酸

A. {FeCl_{3}} 溶液中加 {Fe}，会反应氧化还原反应，生成 {FeCl_{2}.} 故A错误；
B.加入氢氧化钠， {NaOH} 与 {FeCl_{3}} 反应生成氢氧化铁沉淀，，故B错误；
C.加入氯化钠对 {FeCl_{3}} 无影响，不能抑制 {FeCl_{3}} 水解，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 易水解，水解生成 {H^{+}}，水解的离子方程式为 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，配制溶液时，可加入盐酸抑制 {FeCl_{3}} 水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质，全部通过共价键相结合的是( )
A. {NH_{4}Cl} 、 {CaO} 、 {HCl}
B. {H_{2}S} 、 {SiO_{2}} 、 {HNO_{3}}
C. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {Na_{2}O_{2}}
D. {CH_{3}COOH} 、 {PH_{3}} 、 {BaSO_{4}}

A. {NH_{4}Cl} 、 {CaO} 中含有离子键， {HCl} 中只有共价键，故A错误；
B. {H_{2}S} 、 {SiO_{2}} 、 {HNO_{3}} 中只含共价键，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和共价键， {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 中只有共价键，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 、 {PH_{3}} 中只含共价键， {BaSO_{4}} 中含离子键和共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 在酒精灯加热条件下， {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 固体都能发生分解
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C. {H_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 三种气体都可用浓硫酸干燥
D. {SiO_{2}} 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A.碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，故A错误；
B.氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C.氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂， {H_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；
D.二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈中性的是( )
A. {pH=7} 的溶液
B. 使石蕊试液呈紫色的溶液
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol⋅L^{-1}} 的溶液
D. 酸与碱恰好反应生成的溶液

A.pH=7} 的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性， {100℃} 时纯水的 {pH=6}，该温度下 {pH=7} 时溶液呈碱性，故A错误；
B.石蕊试液变色范围是 {5-8}，则石蕊试液呈紫色的溶液呈酸性，故B错误；
C.无论温度多少，只要溶液中存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则该溶液一定呈中性，所以 {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈中性，故C正确；
D.酸与碱恰好反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，如氯化铵溶液呈酸性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 通式相同的不同物质一定属于同系物
B. 完全燃烧某有机物，生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
D. 符合通式 {C_{n}H_{2n-2}} 的有机物一定是炔烃

A.} 同系物之间具有相似结构，具有相同的通式，但是具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃和环烷烃的通式相同，但是它们的结构不同，不属于同系物，故A错误；
B.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}，说明有机物分子中 {C} 、 {H} 原子数目之比为 {1}： {2}，该有机物可能为烃，也可能为烃的含氧衍生物，不能确定是否含有元素，故B错误；
C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C正确；
D.符合通式 {C_{n}H_{2n-2}(n 3)} 的有机物可能是二烯烃，故D错误；
故选： {C}。
A.互为同系物的有机物必须具有相似结构，通式相同的有机物不一定具有相似结构，如烯烃与环烷烃的通式相同，它们的结构不同；
B.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质的量之比为 {1}： {1}，说明有机物分子中 {C} 、 {H} 原子数目之比为 {1}： {2}，该有机物可能为烃，也可能为烃的含氧衍生物；
C.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
D.二烯烃的通式符合符合通式 {C_{n}H_{2n-2}(n 3)} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于电解质的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {NaCl}

A.} 二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；
C. {NaOH} 在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；
D. {NaCl} 在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；
故选： {A}。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钠溶液中通入足量 {SO_{2}}： {ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=HSO_{3}^{-}+HClO}
B. {0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.2 mol/L Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
D. {Fe_{2}O_{3}} 溶于过量氢碘酸中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}

A.次氯酸具有氧化性能够将二氧化硫直接氧化成了硫酸(硫酸根离子)，故A错误；
B. {0.1mol/LNH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与 {0.2mol/LBa(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+} {Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}·H_{2}O}，故B错误；
C.高锰酸钾能氧化 {HCl}，不能利用浓盐酸酸性的高锰酸钾证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，故C错误；
D. {Fe_{2}O_{3}} 溶于过量氢碘酸溶液中，发生氧化还原反应，产生 {Fe^{2+}} 、 {I_{2}}，反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {50mL0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度相同的溶液是( )
A. {100mL0.2mol/L} 的 {NaNO_{3}} 溶液
B. {100mL0.1mol/L} 的 {NaCl} 溶液
C. {25mL0.2mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. {50mL0.1mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液

A. {100} {mL} {0.2} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中钠离子的浓度为 {0.2mol/L}，故A正确；
B. {100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液中钠离子的浓度为 {0.1mol/L}，故B错误；
C. {25} {mL} {0.2} {mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 溶液中钠离子的浓度为： {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，故C错误；
D. {50mL} {0.1} {mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中钠离子的浓度为 {0.1mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子电子层数相同的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱 {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则下列判断正确的是 ( )
A. 非金属性强弱为 {X > Y > Z}
B. 原子半径为 {X < Y < Z}
C. 阴离子的还原性为 {X^{3-} > Y^{2-} > Z^{-}}
D. 气态氢化物的稳定性为 {H_{3}X > H_{2}Y > HZ}

A.同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则原子序数 {X < Y < Z}，非金属性 {X < Y < Z}，故A错误；
B.同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则原子序数 {X < Y < Z}，则原子半径 {X > Y > Z}，故B错误；
C.同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则原子序数 {X < Y < Z}，非金属性 {X < Y < Z}，所以阴离子的还原性为 {X^{3-} > Y^{2-} > Z^{-}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性 {X < Y < Z}，所以气态氢化物稳定性： {XH_{3} < H_{2}Y < HZ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 表述Ⅰ 表述Ⅱ | | |
| {A} 相同条件下， {CO} 在水中的溶解度比 {N_{2}} 大 虽然 {CO} 与 {N_{2}} 互为等电子体，但 {CO} 是极性分子，而 {N_{2}} 为非极性分子 | | |
| {B} 通常条件下， {HF} 分子比 {HI} 分子稳定性高 {HF} 分子间存在氢键作用，而 {HI} 分子间只存在范德华力 | | |
| {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | | |
| {D} 乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电 乙醇、葡萄糖均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CO} 正负电荷的中心不重合，为极性分子，而 {N_{2}} 正负电荷的中心重合，为非极性分子，又水是极性分子，所以相同条件下， {CO} 在水中的溶解度比 {N_{2}} 大，所以表述均正确，且存在因果关系，故A正确；
B.非金属性： {F > I}，所以 {HF} 分子比 {HI} 分子稳定性高，但稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，表述均正确，但不存在因果关系，故B错误；
C.在形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同，如氧和硫，表述Ⅰ错误，且不存在因果关系，故C错误；
D.表述均正确，但共价化合物溶于水不一定不导电，如氯化氢，所以不存在因果关系，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性 {Br_{2} > Fe^{3+}}，向含溶质 {a mol} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {b mol Cl_{2}}，充分反应，下列说法不正确的是( )
A. 离子的还原性强弱： {Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}
B. 当 {a=2b} 时，发生的离子反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 当 {a=b} 时，反应后的离子浓度： {c(Fe^{2+})︰c(Br^{-})︰c(Cl^{-})=1︰1︰1}
D. 当 {3a=2b} 时，发生的离子反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱： {Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}，故A正确；
B. {amolFe^{2+}} 消耗 {0.5amolCl_{2}}，当 {a=2b} 时，只有 {Fe^{2+}} 被氯气氧化，反应离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C.当 {a=b} 时，由 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}} 可知， {amolFe^{2+}} 消耗 {0.5amolCl_{2}}，生成 {amolFe^{3+}} 、 {amolCl^{-}}，由 {2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}} 可知， {0.5amolCl_{2}}，消耗 {amolBr^{-}}，又生成 {amolCl^{-}}，溶液中剩余 {Br^{-}} 为 {amol}，反应后的离子浓度： {c(Fe^{2+})}： {c(Br^{-})}： {c(Cl^{-})=0}： {a}： {2a=0}： {1}： {2}，故C错误；
D. {amolFe^{2+}} 消耗 {0.5amolCl_{2}}， {2amolBr^{-}} 消耗 {amolCl_{2}}，当 {3a=2b} 时， {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}} 完全被氧化，发生的离子反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 饱和 {NaCl} 溶液中通入 {HCl} 气体有晶体析出
C. {500℃} 左右比室温更有利于合成氨反应
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A.氯气在水中生成盐酸和次氯酸，为一个平衡体系，光照次氯酸分解，平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.饱和氯化钠溶液中存在溶解电离平衡，通入氯化氢气体，氯离子浓度增大，平衡左移，有氯化钠晶体析出，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.饱和食盐水存在溶解电离平衡，氯气不能在溶解，可以用勒夏特列原理解释，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是( )
A. 氨水
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. {FeCl_{2}} 溶液
D. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液

A.} 葡萄糖和淀粉均不能与氨水反应，不能鉴别，故A错误；
B.葡萄糖和淀粉均不能与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故B错误；
C.葡萄糖和淀粉均不能与 {FeCl_{2}} 溶液反应，不能鉴别，故C错误；
D.葡萄糖含有醛基，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉为非还原性糖，不具有此性质，用新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，可鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若溶液中由水电离产生的 {C(OH^{-})=1×10^{-13}mol·L^{-1}}，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-} NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-} ClO^{-}}
D. {K^{+}} {NH_{4}^{+}} {SO_{4}^{2-} NO_{3}^{-}}

A.铝离子在酸性条件下存在，但在碱性溶液中不存在，故A不符合题意；
B.四种离子在酸性或碱性条件下都能共存，故B符合题意；
C. {ClO^{-}} 离子存在于碱性环境，在酸性环境中不存在，故C不符合题意；
D.铵根离子存在于酸性环境，碱性环境下不存在，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为 {285.5} {k} {J/} {mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)═2H_{2}O(} {l} {) H=-285.8} {k} {J/} {mol}
C. {B} {a} {(OH)_{2}⋅8H_{2}O( } {s} {)+2NH_{4}C} {l} {( } {s} {)═=B} {a} {C} {l} {{\,\!}_{2}( } {s} {)+2NH_{3}(} {g} {)+10H_{2}O(} {l} {) H < 0}
D. 已知中和热为 {57.3kJ/mol}，若将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {N} {a} {OH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3} {k} {J}

A.硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.燃烧热是指 {1mol} 可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是 {2mol}，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钡反应吸热， { H > 0}，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，故将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3} {kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能肯定元素 {A} 比元素 {B} 的金属性(或非金属性)强的是( )
A. 如果 {A} 、 {B} 是非金属元素，在元素周期表中 {A} 位于 {B} 的上一周期
B. 如果 {A} 、 {B} 是非金属元素， {A} 的含氧酸的酸性强于 {B} 的含氧酸的酸性
C. 如果 {A} 、 {B} 是金属元素， {1 mol} 单质 {A} 比 {1 mol} 单质 {B} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多
D. 如果 {A} 、 {B} 是金属元素，常温时，单质 {A} 能从水中置换出氢气，而单质 {B} 不能

A.如果 {A} 、 {B} 是非金属元素，在元素周期表中 {A} 位于 {B} 的上一周期，如 {A} 为碳， {B} 为 {Cl}，但非金属性： {Cl > C}，故A错误；
B.如果 {A} 、 {B} 是非金属元素， {A} 的最高价含氧酸的酸性强于 {B} 的最高价含氧酸的酸性，才能证明 {A} 的非金属性强于 {B}，故B错误；
C.如果 {A} 、 {B} 是金属元素，例如： {A} 为 {Al}， {B} 为 {Na}， {1 mol} 单质 {Al} 比 {1 mol} 单质 {Na} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多，但金属性： {Na > Al}，故C错误；
D.如果 {A} 、 {B} 是金属元素，常温时，单质 {A} 能从水中置换出氢气，说明 {A} 为金属活动性顺序表中氢之前的金属，单质 {B} 不能，说明 {B} 为金属活动性顺序表中氢之后的金属，故金属性： {A > B}。
故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 石油分馏
B. 粮食酿酒
C. 塑料老化
D. 煤气燃烧

A.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.粮食酿酒有新物质乙醇等物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.塑料老化有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.煤气燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) H=-a KJ⋅mol^{-1}(a > 0).} 下列说法不正确的是( )
A. {2 mol X} 和 {4 mol Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {6 mol}
B. {X} 的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态
C. 生成 {1.5molZ}，反应吸收的热量为 {0.5a kJ}
D. 升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大

A. 可逆反应不可能完全转化，所以 {2 mol X} 和 {4 mol Y} 充分反应生成 {Z} 的物质的量一定小于 {6 mol}，故A正确；
B. 化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时， {X} 的浓度不再发生变化，故B正确；
C. { X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) H=-a KJ⋅mol^{-1}(a > 0)}，该反应为放热反应，故C错误；
D. 升高反应温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都加快，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. {C}， {N}， {O} 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 {O > N > C}
B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Ga} 的第一电离能比 {Zn} 大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
D. {Ni} 原子的价电子排布式为 {3d^{8}4s^{2}}

A. {C} 、 {N} 、 {O} 元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但 {N} 元素处于第 {VA} 族，其第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能顺序为 {N > O > C}，故A错误；
B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Ga} 的第一电离能比 {Zn} 小，故B错误；
C.主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以卤族元素中除了 {F} 元素外其它元素最高正化合价为 {+7}，故C错误；
D. {Ni} 是 {28} 号元素，所以核外价电子排布式为 {3d^{8}4s^{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 金属钠着火，立即用水扑灭

A.} 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；
C.稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，故C正确；
D.钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )
A. {NaCl}
B. {FeCl_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {CuCl_{2}}

A.} 氯气与钠反应生成氯化钠，故A正确；
B.铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C.铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；
D.铜与氯气反应生成氯化铜，故D正确；
故选： {B} ．
氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态氯化物，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}
C. 向氯水中加入有色布条，片刻后布条褪色，说明氯水中含有 {HClO}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 {HClO}

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 {AgCl} 白色沉淀，说明氯水中含有 {Cl^{-}}，故B正确；
C. 次氯酸有漂白性，而氯气没有漂白性，故C正确；
D.溶液中氯气、 {HClO} 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 {HClO}，故D错误，
最终答案：D