callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A. 苯、甲苯、环己烷
B. 苯、苯酚、己烯
C. 乙醇、甲苯、硝基苯
D. 甲酸、乙醛、乙酸

A.苯、甲苯、己烷的密度都比水小，都不溶于水，与溴水都不反应，所以只用一种试剂无法鉴别， {A} 符合题意；
B.苯、苯酚、己烯，用溴水可鉴别，苯与溴水不反应，苯酚与溴水生成白色沉淀，己烯可使溴水褪色， {B} 不符合题意；
C.用水可鉴别 {3} 种物质，甲醇与水互溶，甲苯、硝基苯与水不互溶，其中甲苯在上层，硝基苯在下层， {C} 不符合题意；
D.用新制氢氧化铜浊液鉴别，甲酸与新制氢氧化铜浊液混合先溶解加热后有砖红色沉淀生成，乙醛与新制氢氧化铜浊液混合不溶解加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制氢氧化铜浊液混合沉淀溶解，加热后不产生沉淀， {D} 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HCl} 和 {HNO_{3}} 都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸 {HClO_{4}} {H_{2}SO_{4}} {HCl} {HNO_{3}} | | | | |
| {K_{a}} {1.6×10^{-5}} {K_{a1}}： {6.3×10^{-9}} {1.6×10^{-9}} {4.2×10^{-10}} | | | | |
A. 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
B. 在冰醋酸中 {HClO_{4}} 是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中 {H_{2}SO_{4}} 的电离方程式为 {H_{2}SO_{4}= 2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质

A.电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，故A错误；
B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 {H_{2}SO_{4}⇌H^{+}+HSO_{4}^{-}}，故C错误；
D.在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 由于分子间作用力的存在，因而 {CO_{2}} 在加热条件下不易发生分解
B. 在 {PCl_{5}} 分子中各原子都达到 {8} 电子稳定结构
C. 非金属原子间可能形成离子化合物
D. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

A.分子间作用力的强度比化学键要弱得多，只与分子的聚集状态有关， {CO_{2}} 在加热条件下不易发生分解是破坏共价键困难，与分子间作用力的存在无关，故A错误；
B. {PC{l}_{5} } 分子中 {P} 原子族序数 {+} 成键数 {=5+5=10}，所以该分子中 {P} 原子最外层没有达到 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.铵盐为离子化合物，全部由非金属性元素组成，故B错误；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，可能存在共价键，如 {KOH}，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是 ( )
A. 溴水
B. 酚酞溶液
C. 甲基橙溶液
D. {FeCl_{3}} 溶液

A.加入浓溴水，只能鉴别苯酚和氢氧化钠溶液，故A错误；
B.酚酞只能鉴别出 {NaOH} 溶液，与苯酚、乙醇混溶，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.加入甲基橙，只能鉴别出氢氧化钠，故C错误；
D.苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银溶液分别与 {FeCl_{3}} 溶液反应的现象为：显紫色、溶液变成血红色、不反应不分层、生成红褐色沉淀，生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： {x A(g) + yB(g)⇌ z C(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.50mol/L}，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 {2} 倍，再达平衡时，测得 {A} 的浓度为 {0.30mol/L}。下列有关判断正确的是( )
A. {x+y > z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {B} 的转化率升高
D. {C} 的体积分数增大

A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则 {x+y > z}，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动， {B} 的转化率降低，故C错误；
D.平衡逆向移动， {C} 的体积分数减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A. {CO_{3}^{2−}+{H}_{2}O⇌HCO_{3}^{−}+O{H}^{−} } 用热的纯碱溶液清洗油污
B. {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}} 明矾净水
C. {TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O(} 过量 {)⇌ TiO_{2}·xH_{2}O↓+4HCl} 制备 {TiO_{2}} 纳米粉
D. {SnCl_{2}+H_{2}O⇌ Sn(OH)Cl↓+HCl} 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

A. {CO_{3}^{2-}} 水解是吸热反应，升高温度促进 {CO_{3}^{2-}} 水解，导致溶液碱性增强，碱能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以可以用明矾净水，故B正确；
C.纳米材料中粒子直径在 {1-100nm} 之间， {TiCl_{4}} 水解生成 {TiO_{2}⋅xH_{2}O} 的微粒直径在 {1-100nm} 之间，所以可以制备纳米材料，故C正确；
D. {SnCl_{2}} 水解生成 {HCl}， {NaOH} 和 {HCl} 反应生成水而促进水解，导致生成 {Sn(OH)Cl} 沉淀，为防止生成沉淀，应该加入 {HCl} 抑制水解，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Cl} 、 {N} 、 {S} 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C. 氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
D. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {SO_{2}} 和 {HCl} 等废气

A.} 漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B.氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥，故B错误；
C.氯气和盐酸不反应，盐酸不能吸收氯气，所以不能喷洒盐酸处理毒气，故C错误；
D. {SO_{2}} 和 {HCl} 都可与 {NaOH} 反应，所以实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {SO_{2}} 和 {HCl} 废气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 原子序数依次增大， {X} 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气， {Y} 和 {Z} 原子的最外层电子数之和等于 {W} 原子的最外层电子数， {Z} 原子核外电子数是 {W} 原子最外层电子数的 {2} 倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {r} {(Y) < } {r} {(X) < } {r} {(W) < } {r} {(Z)}
B. 元素 {Z} 的最高价含氧酸的酸性比 {W} 的强
C. 元素 {Y} 、 {W} 的离子具有相同的电子层结构
D. {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱

A.原子半径， {Mg > Si > Cl > N}，为 {r} {(X) < } {r} {(W) < } {r} {(Z)} { < } {r} {(Y)}，故A错误；
B.硅的非金属性小于氯，故最高价氧化物的酸性比氯的弱，故B错误；
C.镁离子有 {2} 个电子层，氯离子有 {3} 个电子层，故不同，故C错误；
D.硅的非金属性弱于氯，故气态氢化物稳定性比氯弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是 ( )
A. 只含有共价键的一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有极性共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 单质分子中有的化学键一定是非极性键

A.只含有共价键的一定是共价化合物，故A正确；
B.在共价化合物中一定含有极性共价键，故B正确；
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D.如棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 ( )
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| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.154} {0.118} {0.099} {0.102} {0.073} | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {+3} {+7} 、 {-1} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的沸点： {H_{2}T < H_{2}R}
B. {L} 和 {Q} 形成的化合物中，两种微粒最外层均达到 {8} 电子稳定结构
C. 单质的还原性： {L < M}
D. 简单离子半径的大小顺序为 {r(L^{+}) > r(T^{2-}) > r(M^{3+})}

A、 {T} 为 {O} 元素， {R} 为 {S} 元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点 {H_{2}T > H_{2}R}，故A错误；
B、 {L} 为 {Na} 元素， {Q} 为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C、 {L} 为 {Na} 元素， {M} 为 {Al} 元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性 {Na > Al}，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序： {Na > Al}，即 {L > M}，故C错误；
D、 {L} 为 {Na} 元素， {T} 为 {O} 元素， {R} 为 {S} 元素；三者的简单离子分别为 {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 、 {S^{2-}}， {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以 {Na^{+} < O^{2-}}， {O^{2-}} 、 {S^{2-}} 最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以 {O^{2-} < S^{2-}}，所以离子半径 {Na^{+} < O^{2-} < S^{2-}}，即 {R > T > L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下实验原理或操作中，正确的是( )
A. 用 {NaOH} 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的 {0.10} {mol⋅L^{-1}} {H_{2}SO_{4}} 溶液的浓度结果偏低
C. 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D. 要将溶解在 {CCl_{4}} 中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

A.} 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 {V(} 标准)偏大，可知 {c(} 待测)偏大，故A正确；
B.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的 {0.1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液的浓度偏高，故B错误；
C.做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故C错误；
D.用蒸馏法能将溶解在 {CCl_{4}} 中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 剩余固体中一定含 {Cu}
B. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}
C. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色
D. 溶液中一定含 {Fe^{2+}}

A. 通过以上分析知，剩余固体中一定含 {Cu}， 故A不符合题意；
B. 通过以上分析知，溶液中可能含有 {Cu} {2+}， 故B符合题意；
C.溶液中一定不含 {Fe} {3+}，所以加入 {KSCN} 溶液不变红色，故C不符合题意；
D.通过以上分析知，溶液中一定含有 {Fe} {2+}， 故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是
A. 钢铁锈蚀
B. 空气液化
C. 高炉炼铁
D. 面粉粉尘爆炸

A.钢铁锈蚀是铁与氧气反应生成氧化铁，是化学变化，故A错误；
B.空气液化是状态变化，无新物质生成，故B正确；
C.高炉炼铁是铁的化合物还原为铁单质，是化学变化，故C错误；
D.粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟、镧 {(La)} 、氧、铁、砷 {(As)} 化合物 {.} 下列有关该材料的判断正确的是( )
A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族
B. 该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C. 该超导体材料耐酸腐蚀
D. 在周期表中，铁属主族元素

A.} 该超导体含有氟、氧、砷、铁、镧五种元素，氟、氧、砷三种元素为主族元素，故A错误；
B.这五种元素中，氟、氧、砷三种为非金属元素，其余两种为金属元素，故B正确；
C.该超导体中含有铁，遇酸发生置换反应，不能耐酸腐蚀，故C错误；
D.铁位于第四周期第ⅤⅢ族，不属于主族元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {{c(H^{{+}})}{c(OH^{{{-}}})}=1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{CO}_{3}^{2{{-}}}} 、 {{NO}_{3}^{{{-}}}}
C. {c(Fe^{2+})=1 mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {{MnO}_{4}^{{{-}}}} 、 {{SO}_{4}^{2{{-}}}}
D. 能使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {{SO}_{4}^{2{{-}}}} 、 {{HCO}_{3}^{{{-}}}}

A. {Fe^{3+}} 呈黄色，不符合无色条件，且 {Fe^{3+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A. 提出原子学说
B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说
D. 发现氧气

A.原子学说道尔顿提出的，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，在前人探索的基础上按元素相对原子质量的变化排列编制元素周期表。故B正确；
C.分子学说是阿伏加德罗提出的，故C错误；
D.氧气是舍勒发现的，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放： {SO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物： {NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 制 {CuSO_{4}︰Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { }{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 常 {CuSO_{4}︰2Cu+O_{2} { }{=} 2CuO}； {CuO+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=CuSO_{4}+H_{2}O}

A.既消除硫酸厂尾气排放的 {SO_{2}} 气体，还能得到 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A不选；
B.用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B不选；
C.由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成 {SO_{2}} 气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C选；
D.由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人生病时要合理用药 {.} 下列药品与其作用匹配的是( )
A. 氢氧化铝：中和过多胃酸
B. 阿司匹林：消炎抗菌
C. 青霉素：解热镇痛
D. 医用碘酒：人体补碘

A.} 氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，
故A正确；
B.阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；
C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；
D.医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C. 铵盐化学性质都很稳定
D. {O_{2}} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}} 都对人体无毒副作用

A.雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B.氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故B错误；
C.铵盐受热易分解，不稳定，故C错误；
D.氨气有刺激性，对人体有害，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数时的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24 L} 乙酸中碳氢键的数目为 {0.3 N_{A}}
B. {1 L 1 mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液中含有的氧原子数为 {4 N_{A}}
C. {0.1 mol Fe} 与 {0.1 mol Cl_{2}} 反应转移的电子数为 {0.3 N_{A}}
D. 常温常压下， {14g C_{2}H_{4}} 与 {C_{3}H_{6}} 的混合物所含的原子数为 {3 N_{A}}

A.标准状况下，乙酸为液体， {2.24 L} 乙酸的物质的量不等于 {0.1mol}，所含碳氢键的数目不为 {0.3 N_{A}}，故A错误；
B. {1 L 1 mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液中，硫酸和水都含氧原子， {1 L 1 mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}} 溶液中含有的氧原子数大于 {4 N_{A}}，故B错误；
C. {0.1 mol Fe} 与 {0.1 mol Cl_{2}} 充分反应时， {Cl_{2}} 的量不足，所以电子转移数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {C_{2}H_{4\;}} 与 {C_{3}H_{6}} 最简式相同， {14g} 由乙烯和丙烯最简式 {CH_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含有原子数为 {3N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体均一、透明，能产生丁达尔效应
B. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. {CO_{2}} 溶于水后得到的溶液可以导电，所以 {CO_{2}} 属于电解质

A. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应，故A正确；
B.硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故B错误；
C.酒精极易溶于水不能分层，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 溶于水后得到的溶液为碳酸可以导电，所以 {CO} {{\,\!}_{2}} 属于非电解质，碳酸为电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生下列反应 {aA(g)⇌cC(g)+dD(g)}，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， {D} 的浓度为原平衡的 {1.8} 倍，下列叙述正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {a < c+d}
C. {D} 的体积分数变大
D. {A} 的转化率变大

A.假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半， {D} 的浓度为原来的 {2} 倍，实际再次达到新平衡时， {D} 的浓度为原来的 {1.8} 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；
B.压强增大，平衡向逆反应移动，即 {a < c+d}，故B正确；
C.反应平衡逆向进行，总物质的量减小、 {C} 的物质的量也减小， {C} 的体积分数变化不能确定，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动， {A} 的转化率变小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氨气的摩尔质量是 {17g}
B. {100 mL1mol/L MgCl_{2}} 溶液中含有 {0.1 mol Cl^{-}}
C. {N_{A}} 个氢分子和 {N_{A}} 个氧分子的质量比为 {1}： {16}
D. 标准状况下， {22.4 L} 水中含有的分子数目为 {N_{A}}

A.氨气的摩尔质量为 {17g/mol}，故A错误；
B. {100} {mL1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液含有 {0.1mol} 氯化镁，含有氯离子的物质的量为 {0.2mol}，故B错误；
C.根据 {N=nN_{A}} 可知 {N_{A}} 个氢分子和 {N_{A}} 个氧分子具有相同的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比 {=2g/mol}： {21g/mol=1}： {16}，故C正确；
D.标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代著作中有许多涉及化学知识的记载。方以智在其 {《} 物理小识 {》} 中指出，“有硇水(硇水是一种酸)，剪银块投之，则旋而为水”。下列叙述正确的是( )
A. 其中涉及的反应为置换反应。
B. 其中的“硇水”是指 {MgCl_{2}} 溶液。
C. “硇水”与银反应可生成密度最小的气体。
D. “旋而为水”中的“水”可用来检验 {Cl^{-}}。

A.其中涉及的反应为硝酸与银反应生成硝酸银、氮的氧化物和水，不是置换反应，故A错误；
B.其中的“硇水”是指硝酸，故B错误；
C.“硇水”有强氧化性与银反应不能生成氢气，故C错误；
D.“旋而为水”中的“水”是硝酸银，可用来检验 {Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2005} 年 {6} 月 {5} 日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园” {.} 下列说法不正确的是( )
A. 回收废旧电池
B. 加强控制燃放烟花爆竹法规
C. 停止使用含铅汽油
D. 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

A.} 回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合该主题，故A正确；
B.燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体，易产生导致 {PM2.5} 的颗粒物，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；
C.铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；
D.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离
C. 氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D. 铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁

A.硫和氧气只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫，生成的二氧化硫在催化剂作用下发生反应才能生成三氧化硫，故A错误；
B.用苯萃取碘水中的碘，再用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.胶体溶液不带电，氢氧化铁胶粒带正电，土壤胶粒带负电，故C错误；
D. {S} 具有弱氧化性，无论硫是否过量，与铁反应生成硫化亚铁，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A. 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B. 溴水鉴别己烯和裂化汽油
C. 用水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
D. 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}

A.淀粉遇碘变蓝色，与蔗糖不反应，可鉴别，故A错误；
B.己烯和裂化汽油均含碳碳双键，均使溴水褪色，现象相同，不能鉴别，故B正确；
C.苯和四氯化碳的密度不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C错误；
D.乙醇和钠反应，乙醚不反应，可鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L} 的溶液一定是酸性
B. 标况时，水本身电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} 的溶液，可能是 {0.1mol⋅L^{-1}} 的盐酸或 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液
C. {BaSO_{4}} 难溶于水，是强电解质
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的水溶液导电，所以 {NH_{3}} 是电解质

A.c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L} 的溶液不一定是酸性，和溶液温度有关，溶液酸碱性取决于 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 的相对大小， {c(H^{+})=c(OH^{-})} 时溶液呈中性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 溶液呈酸性、 {c(H^{+}) < c(OH^{-})} 时溶液呈碱性，与 {c(H^{+})} 大小无关，故A错误；
B、标况下温度小于 {25℃}，水的离子积常数小于 {10^{-14}}，标况时，水本身电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} 的溶液，水的电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱，因为离子积常数未知，所以不能确定 {HCl} 或 {NaOH} 浓度，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 难溶于水，但熔融完全电离，所以是强电解质，故C正确；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的水溶液导电，是因为氨气和水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离出离子，所以 {NH_{3}} 是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )
A. 用煤生产水煤气
B. 用海带提取碘单质
C. 用石油裂解生产乙烯
D. 用蒸馏法淡化海水

A.} 用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故A错误；
B.用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故B错误；
C.用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故C错误；
D.用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示的化学反应是( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

A.氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故B错误；
C.氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故C正确；
D.二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{3}}
C. {FeCl_{2}}
D. {AlCl_{3}}

A. {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B. {FeCl} {3} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故B错误；
C. {FeCl} {2} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}═} {CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸： {BaSO_{3}+2H^{+}═Ba^{2+}+SO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{{+}}}
D. 向 {NaHSO_{4}} 稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液至 {SO{_{4}}{^{2-}}} 刚好沉淀完全： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.向 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=} {CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓} {+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸，离子方程式： {3BaSO_{3}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}=3BaSO_{4}↓+2NO↑+H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓} {+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 稀溶液至 {SO_{4}^{2-}} 刚好沉淀完全，离子方程式： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+} {SO_{4}^{2-}} {═BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应 {M(g)+3N(g)⇋ 2W(g)} 达到平衡的标志是
A. {W} 的生成速率与 {W} 的分解速率相等
B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变
C. 单位时间内生成 {n} {mol M}，同时生成 {3} {n} {mol N}
D. {M} 、 {N} 、 {W} 的分子数之比为 {1∶3∶2}

A.当 {W} 的生成速率与 {W} 的生成速率相同时，该反应达到平衡状态，故A正确；
B.密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C.无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成 {n molM}，就同时生成 {3n molN}，所以该反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D.当 {M} 、 {N} 、 {W} 分子数之比为 {1}： {3}： {2} 时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅单质及其化合物应用十分广泛，下列说法错误的是( )
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. 二氧化硅可制成石英坩埚
C. 单质硅可用于制光导纤维
D. 硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用

A.} 硅胶无毒，且具有吸水性，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B.二氧化硅熔点高，二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚，故B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，硅是半导体制备太阳能电池板，故C错误；
D.硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 向燃煤中添加石灰石可减少 {SO_{2}} 的排放
C. {{}^{14}C } 可用于文物年代的鉴定， {{}^{14}C } 与 {{}^{12}C } 互为同素异形体
D. 氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气

A.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆等物质，故A正确；
B.向燃煤中添加石灰石，在煤燃烧时 {CaCO_{3}} 分解产生的 {CaO} 就会和煤燃烧产生的 {SO_{2}} 及氧气发生反应转化为固体硫酸钙留在炉渣中，因此可减少 {SO_{2}} 的排放，故B正确；
C.同种元素的不同原子互称为同位素，故C错误；
D.氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物只能吸收化合态的氮，而不能直接从空气中吸收氮气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用焰色反应鉴别 {Na_{2}SO_{4}} 和 {K_{2}CO_{3}}
C. 用饱和碳酸钠溶液除去 {CO_{2}} 气体中混有的 {HCl}
D. 用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液

A.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B.因为钠离子和钾离子的焰色反应不同，所以可以用焰色反应鉴别 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 和 {K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.二氧化碳溶于饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠，不可用饱和 {NaCO_{3}} 中除去 {CO_{2}} 混有的 {HCl}，故C错误；
D.因为澄清的石灰水都能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {{\,\!}_{a}} {X} {{\,\!}^{m}} {{\,\!}^{+}} 与 {{\,\!}_{b}} {Y} {{\,\!}^{n}} {{\,\!}^{-}} 的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )
A. {b} {=} {a} {-} {n} {+} {m}
B. {b} {=} {a} {-} {n} {-} {m}
C. 离子半径 {X} {{\,\!}^{m}} {{\,\!}^{+} > Y} {{\,\!}^{n}} {{\,\!}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 原子半径 {X < Y}

A. {{\,\!}_{a}X^{m+}} 与 {{\,\!}_{b}Y^{n-}} 的核外电子排布相同，则核外电子数相同，即 {a-m=b+n}，则 {b=a-m+n}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}X^{m+}} 与 {{\,\!}_{b}Y^{n-}} 的核外电子排布相同，则核外电子数相同，即 {a-m=b+n}，故B正确；
C.核电荷数 {a > b}，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {X^{m+} < Y^{n-}}，故C错误；
D. {X} 处于 {Y} 的下一周期， {X} 最外层电子数小于 {Y} 最外层电子数，故原子半径 {X > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，同分异构体数目超过 {7} 个的有 ( )
A. 己烷
B. 己烯
C. {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 乙酸乙酯

A.主链为 {6} 个碳原子时： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}；
主链为 {5} 个碳原子时： {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}；
主链为 {4} 个碳原子时： {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 、 {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}；
已烷共有 {5} 种同分异构体，故 {A} 错误；
B.己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，己烷有 {5} 种同分异构体，则己烯存在同分异构体数目 {13} 种，超过 {7} 中，故 {B} 正确；
C. {1}， {2−} 二溴丙烷存在同分异构体， {1}， {1−} 二溴乙烷， {1}， {3−} 二溴乙烷， {2}， {2−} 二溴乙烷，故 {C} 错误；
D. 酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，甲酸丙酯 {2} 种、丙酸甲酯 {1} 种、丁酸存在 {2} 种，羟基醛存在 {5} 种，故超过 {7} 种，故 {D} 正确。
故选 {BD}。
A.已烷共有 {5} 种同分异构体，故A错误；
B.己烯存在碳链异构、官能团的位置异构，还存在环烃的同分异构体，同分异构体超过 {7} 种，故B正确；
C. {1}， {2-} 二溴丙烷的同分异构体有 {1}， {1-} 二溴丙烷、 {2}， {2-} 二溴丙烷、 {1}， {3-} 二溴丙烷，故C错误；
D. 乙酸乙酯的同分异构体有丁酸，或 {2-} 甲基丙酸，甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A. {1 mol OH^{-}} 的质量为 {17 g·mol^{-1}}
B. 二氧化碳的摩尔质量为 {44 g}
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个钠原子的质量等于 {23/ (6.02×10^{23}) g}

A. {1molOH^{-}} 的质量是 {17g}，故A错误；
B.二氧化碳的摩尔质量是 {44g/mol}，故B错误；
C.铁原子摩尔质量是以 {g/mol} 为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；
D. {1mol} 微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为 {23g/mol}，所以一个钠原子质量为 { {23}{6.02×{10}^{23}}g }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的数目相等的是
A. 物质的量相等的 {N_{2}H_{4}} 与 {C_{2}H_{4}} 含有的电子数
B. {2mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液和 {3mol/L MgCl_{2}} 溶液所含的氯离子数
C. 体积相等的 {Cl_{2}} 和 {H_{2}} 中含有的分子总数
D. 质量相等的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中含有的原子总数

A.二者含有的电子数不同，故物质的量相等的二者含有的电子数不同，故A错误；
B.没有溶液体积，无法计算，故B错误；
C.气体没有指明温度和压强，无法比较，故D错误；
D.二者都含有氧原子，故质量相等的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 中含有的原子总数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C. 阿伏加德罗常数的数值是 {0.012kg^{14}C} 所含的原子个数
D. 若气体摩尔体积为 {22.4L⋅mol^{-1}}，则所处条件为标准状况

A.} 物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B.气体摩尔体积的定义是 {1mol} 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C.阿伏加德罗常数的数值是 {0.012kg^{12}C} 碳所含的原子个数，故C错误；
D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为 {22.4L⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是
A. {AgCl} 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 升高温度， {AgCl} 的溶解度减小
D. 向 {AgCl} 沉淀的溶解平衡体系中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 的溶解度不变

A.达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后 {AgCl} 沉淀的溶解度变大，故C错误；
D.加入 {NaCl} 固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 {AgCl} 固体， {AgCl} 的溶解度减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的 {V_{m}} 相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 {M= {m}{n} } 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下， {O_{4}} 是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的 {O_{4}} 和 {O_{3}} 比较正确的是( )
A. 所含原子数相等
B. 密度之比 {1}： {1}
C. 体积之比 {1}： {1}
D. 分子数之比 {4}： {3}

A. {O_{4}} 和 {O_{3}} 是同素异形体，均由 {O} 原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据 {N= {m}{M}N_{A}} 知，其原子个数相等，故A正确；
B.根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比 {=64g/mol}： {48g/mol=4}： {3}，故B错误；
C.根据 {V= {m}{M}V_{m}} 知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比 {=48g/mol}： {64g/mol=3}： {4}，故C错误；
D.根据 {N= {m}{M}N_{A}} 知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比 {=48g/mol}： {64g/mol=3}： {4}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应： {N_{2}(g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度相等
C. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 在容器中共存
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 的浓度均不再变化

A.达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，故A错误；
B. {N_{2}} 、 {H_{2}} 与 {NH_{3}} 的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否反应已经达到化学反应限度，故B错误；
C.反应开始后， {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 在容器中共存，但不能说明达到化学反应限度，故C错误；
D.各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. {H_{2}SiO_{3}} {H_{2}S} {CO_{2}}
B. {MgSO_{4}} {CH_{3}COOH} {CH_{3}CH_{2}OH}
C. {H_{2}SO_{3}} {BaSO_{4}} {CH_{4}}
D. {H_{2}O} {NH_{3}⋅H_{2}O} {H_{3}PO_{4}}

A.H_{2}SiO_{3\;\;}H_{2}S} 在水中能部分电离，属于弱电解质，二氧化碳本身在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故A错误；
B. {MgSO_{4}} 为盐，在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离，为强电解质， {CH_{3}COOH} 在水溶液中能部分电离为弱电解质， {CH_{3}CH_{2}OH} 在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 熔融状态下，能够完全电离，为强电解质， {H_{2}SO_{3}} 水溶液中能部分电离为弱电解质， {CH_{4}} 在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故C错误；
D. {H_{2}O} {NH_{3}⋅H_{2}O} {H_{3}PO_{4}} 三种物质在水溶液中部分电离，都属于弱电解质，故D正确。
故选： {D}。
强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物 {.} 一般包括强酸、强碱和大部分盐类；
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐 {.} 据此即可解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物中既含有离子键又含有共价键的是
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {MgO}
D. {KI}

A. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键， {O} 和 {H} 之间存在共价键，故B正确；
C. {MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D. {KI} 中碘离子和钾离子之间只存在离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是( )
A. {Na}
B. {CO_{2}}
C. {SiO_{2}}
D. {KCl}

A.Na} 是金属晶体，只存在金属键，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C.二氧化硅中 {Si-O} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. {Cu} 溶于氯化铁溶液： {Cu+Fe^{3+}=Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入醋酸： {CO_{3}^{2—}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{—}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀硫酸： {Ba^{2+}+2OH^{—}+2H^{+}+SO_{4}^{2—}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+} {2} {Fe} {{\,\!}^{3+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2} {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故A正确；
B.醋酸是弱酸，离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=CO_{2}↑+H_{2}O+CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.二者反应生成硫酸钡和水，且水的计量数是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A. {H_{2}O_{2}} 分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；
B.氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误；
C.氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误；
D.根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素 {{{ }}_{62}^{144}{Sm}} 与 {{{ }}_{62}^{150}{Sm}} 的说法正确的是 {({  })}
A. {{{ }}_{62}^{144}{Sm}} 与 {{{ }}_{62}^{150}{Sm}} 互为同位素
B. {{{ }}_{62}^{144}{Sm}} 与 {{{ }}_{62}^{150}{Sm}} 的质量数相同
C. {{{ }}_{62}^{144}{Sm}} 与 {{{ }}_{62}^{150}{Sm}} 是同一种核素
D. {{{ }}_{62}^{144}{Sm}} 与 {{{ }}_{62}^{150}{Sm}} 的核外电子数和中子数均为 {62}

A. {{}_{62}^{144} {S}m } 与 {{}_{62}^{150} {S}m } 的质子数均为 {62}，但中子数分别为 {82} 、 {88}，则互为同位素，故A正确；
B. {{}_{62}^{144} {S}m } 与 {{}_{62}^{150} {S}m } 的质量数分别为 {144} 、 {150}，故B错误；
C. {{}_{62}^{144} {S}m } 与 {{}_{62}^{150} {S}m } 的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；
D. {{}_{62}^{144} {S}m } 与 {{}_{62}^{150} {S}m } 的质子数和电子数均为 {62}，中子数不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}}。下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动
B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极
C. 电池反应的化学方程式为 {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}=CH_{3}COOH+H_{2}O}
D. 正极上发生的反应为 {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

A.原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C