callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. {11.2LH_{2}} 中含有的氢原子一定为 {1mol}
B. {16gCH_{4}} 在标准状况下的体积约为 {22.4L}
C. {71gCl_{2}} 中含有的氯原子数约为 {6.02×10^{23}}
D. {1L} {0.5} {mol/LBaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {0.5} {mol/L}

A.} 不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {16g} 甲烷的物质的量为： { {16g}{16g/mol}=1mol}， {1mol} 甲烷在标准状况下的体积约为 {22.4L}，故B正确；
C. {71gCl_{2}} 中含有 {71gCl} 原子，含有氯原子的物质的量为： { {71g}{35.5g/mol}=2mol}，则含有氯原子数约为 {2×6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {0.5} {mol/LBaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为： {0.5} {mol/L×2=1mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 {Y} 、 {Z} 同周期且相邻， {X} 、 {W} 同主族且与 {Y} 处于不同周期， {Y} 、 {Z} 原子的电子数总和与 {X} 、 {W} 原子的电子数总和之比为 {5}： {4}。下列说法正确的是
A. 原子半径： {r} {(W) > } {r} {(Z) > } {r} {(Y) > } {r} {(X)}
B. {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
C. 由 {X} 、 {Z} 组成的化合物与由 {Z} 、 {W} 组成的化合物之间反应时只能发生化合反应
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

A.原子半径 {Na > N > O > H}，故A错误；
B.非金属性 {N < O}，故气态氢化物的稳定性为 {NH_{3} < H_{2}O}，故B错误；
C.水和氧化钠发生化合反应生成氢氧化钠，但是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；
D. {H} 、 {N} 、 {O} 可以组成酸、碱和盐，例如 {HNO_{3}} 、硝酸铵和一水合氨，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中： {Cu+4{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}=C{{u}^{2+}}+2N{{O}_{2}} +{{H}_{2}}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {A{{l}^{3+}}+3N{{H}_{3}} {{H}_{2}}O=Al{{(OH)}_{3}} +3NH_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A. 氨水能被弱酸醋酸中和
B. 铵盐受热易分解
C. 氨水可以使酚酞试液变红
D. {0.1mol / L} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}

A、 {C} 只是说明氨水显碱性。 {B} 选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关。
A.氨水能跟醋酸溶液反应，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应 {.} 不能说明氨水是弱碱 {.} 故A错误；
B.铵盐受热易分解 {.} 与氨水是弱碱，无因果关系 {.} 再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸 {.} 铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误 {.} 故B错误；
C.氨水可以使酚酞试液变红，酚酞的变色范围为： {pH8} -- {10.0}，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱 {.} 故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}， 常温下，任何浓度的强酸强碱盐的 {pH} 应为 {7.} 盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中 {NH4CI} 为强酸强碱盐 {.} 而本题中 {0.1mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液的 {pH} 约为 {5}，间接说明氨水是弱碱 {.NH4Cl} 为强酸弱碱盐，弱碱根 {NH4^{+}} 水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应 {2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4}(} 无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( )
A. 可逆反应停止
B. {N_{2}O_{4}} 浓度不再变化
C. {NO_{2}} 浓度不再变化
D. 混合气体颜色不再变化

A.可逆反应达到平衡时，该状态下，正、逆反应速率相等，但反应没有停止，是动态平衡，故A错误；
B.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；
C.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故C正确；
D.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体颜色不再变化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合 {《} 食品卫生法 {》} 的是( )
A. 用工业用盐腌制咸菜
B. 在牛奶中添加尿素
C. 用二氧化硫熏制银耳
D. 用纯碱发酵面食

A.} 工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；
B.尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，
C.二氧化硫有毒，不能用于食品加工，故C错误；
D.碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠能中和发酵产生的有机酸，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列说法中正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}

A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B.由 {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石 {) H= > 0} 可知，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} {⋅8H} {{\,\!}_{2}} {O} 与 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {20.0gNaOH} 的物质的量为 { {20.0g}{40g/mol}=0.5mol }，则含 {20.0g NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成 {0.5molH_{2}O}，放出 {28.7kJ} 的热量，则生成 {1molH_{2}O} 放出的热量为 {28.7kJ×2=57.4kJ}，则表示该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)=NCl(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.4kJ/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有 {Na^{+}}
D. 某溶液中加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有 {Ca^{2+}}

A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，故A不正确；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、钠的颜色反应为黄色，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： {NO(g)+CO(g)⇌ 1/2N_{2}(g)+CO_{2}(g)}； {ΔH=-373.2 kJ/mol}，达到平衡后，为提高该反应的速率和 {NO} 的转化率，采取的正确措施是：
A. 加催化剂同时增大压强
B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 {N_{2}}
D. 恒容条件下充入气体 {He} 以增大压强

A.加催化剂同时增大压强，反应速率加快，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故A正确；
B.加催化剂同时升高温度，反应速率加快，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；
C.升高温度同时充入 {N_{2}}，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D.恒容条件下充入气体 {He} 以增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动， {NO} 的转化率不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 离子半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > F^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > AsH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{3}AlO_{3} < H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}
D. 熔点：金刚石 { > NaCl > Na > CO_{2}}

A.四中离子是核外电子相同的离子，则半径随核电核数的增大而减小，则有离子半径： {F} {{\,\!}^{-}} { > } {Na} {{\,\!}^{+}} { > Mg} {{\,\!}^{2+}} { > Al} {{\,\!}^{3+}}，故A错误；
B.非金属越强，则氢化物的稳定性越好，则热稳定性： {HCl > H} {{\,\!}_{2}} {S > PH} {{\,\!}_{3}} { > AsH} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱： {H} {{\,\!}_{3}} {AlO} {{\,\!}_{3}} { < H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} { < H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { < H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D.物质熔沸点的一般规律是：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 金属晶体 { > } 分子晶体，则 {.} 熔点：金刚石 { > NaCl > Na > CO} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质(或存放仓库)着火时，可以直接用水扑灭的是( )
A. 植物油
B. 电石
C. 棉被、衣物
D. 过氧化钠

A.植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；
B.电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；
C.棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，浓度均为 {1.0 mol·L^{-1}} 的 {NH_{3}·H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 混合溶液 {10 mL}，测得其 {pH} 为 {9.3}。下列有关叙述正确的是( )
A. 加入适量的 {NaCl}，可使 {c(NH{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})}
B. 滴加几滴浓氨水， {c(NH{_{4}}{^{+}})} 减小
C. 滴加几滴浓盐酸， { {c(NH{_{4}}{^{+}})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}} 的值减小
D. {1.0 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {c(NH{_{4}}{^{+}})} 比该混合溶液中的大

A.原混合溶液中只有氢离子、铵根离子、氯离子、氢氧根离子四种离子，据电荷守恒和溶液显碱性可知， {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{−})}，滴加适量 {NaCl}，可以使 {c(NH_{4}^{+})} {=c(Cl^{−})}，故 {A} 正确；
B.混合溶液中滴加氨水，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故 {B} 错误；
C.向混合溶液中滴加盐酸，能够中和氢氧根离子，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小， { {c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} } 的值增大，故 {C} 错误；
D.向 {NH_{4}Cl} 溶液中滴加氨水，铵根离子浓度增大，所以 {1.0 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 比该混合溶液小，故 {D} 错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {CO_{2}} 、 {H_{2}S} 都属于含极性键的非极性分子
B. {NO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 的空间构型不相似
C. 并非所有的共价键都有方向性
D. 分子内形成氢键能使物质的熔点和沸点升高

A. {CO_{2}} 中含有 {C=O} 键，属于极性键，分子结构对称，属于非极性分子； {H_{2}S} 中含有 {H-S} 键，属于极性键，分子结构不对称，属于极性分子；故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 的中心原子的价层电子对个数为 { {4+2}{2}=3 }，则 {C} 采取 {sp^{2}} 杂化，离子中没有孤电子对，所以空间构型为平面三角形；根据 {NO_{3}^{-}} 的中心原子的价层电子对数为 { {5+1}{2}=3 }，所以 {N} 原子杂化方式为 {sp^{2}} 杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；故B错误；
C. {H_{2}} 分子中 {H} 原子的 {s} 轨道为球形，无方向性，所以形成的 {s-s} 键没有方向性，故C正确；
D.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 石油裂化
B. 煤的气化
C. 石油分馏
D. 煤的干馏

A.石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故A错误；
B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 {H} {2} 、 {CO} 等气体，属于化学变化，故B错误；
C. 石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：低合金高强度钢 {Q460} 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 {Mn(} 锰)、 {Ti(} 钛)、 {Cr(} 铬)、 {Nb(} 铌)等合金元素，下列有关说法正确的是
A. {Fe} 位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ {B} 族
B. 工业上利用热还原法冶炼金属 {Fe} 、 {Cr} 、 {Mn}
C. {{\,\!}^{46}_{22}TiO_{2}} 、 {{\,\!}^{48}_{22} TiO_{2}} 、 {{\,\!}^{50}_{22}TiO_{2}} 互为同位素
D. {{\,\!}^{92}_{41}Nb^{3+}} 原子核内有 {51} 个中子，核外有 {41} 个电子

A.铁原子的电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；
B.热还原法：冶炼较不活泼的金属 {Zn} 、 {Fe} 、 {Sn} 、 {Pb} 、 {Cu}， {Cr} 、 {Mn}，常用还原剂有 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 等)，故B正确；
C.同位素研究的对象是原子， {{\,\!}_{22}^{46}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{48}TiO_{2}} 、 {{\,\!}_{22}^{50}TiO_{2}} 都是化合物，为同一物质，故C错误；
D. { \;_{ 41 }^{ 92 }Nb^{3+}} 原子核的质子数为 {41}，质量数为 {92}，则中子数 {=92-41=51}，核外有电子 {=41-3=38}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{V} {mL} 密度为 {ρ} {g·mL^{-1}} 的某溶液中，含有相对分子质量为 {M} 的溶质 {m} {g}，该溶液中溶质的质量分数为 {w} {\%}，物质的量浓度为 {c} {mol·L^{-1}}，那么下列关系式正确的是( )
A. {m} {= {Vρw}{1000}}
B. {c} {= {1000ρw}{M}}
C. {w} {\%= {cM}{1000ρ}\%}
D. {c} {= {1000m}{VM}}

A. {m=m(} 溶液 {)×W\%= {vρW}{100} g}，故A错误；
B. {c= {n}{ {V}{1000}}= { {m}{M}}{ {V}{1000}}= { {vρW％}{M}}{ {V}{1000}}= {10ρW}{M} }，故B错误；
C. {W\%= {溶质的质量}{溶液的质量}×100％= {{10}^{-3}VcM}{Vρ}×100％ = {cM}{1000ρ} }，故C错误；
D. {c= {n}{ {V}{1000}}= { {m}{M}}{ {V}{1000}}= {1000m}{VM} mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高效能电池的研发制约电动汽车的推广 {.} 有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH═4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，有关此电池的推断正确的是( )
A. 负极反应为： {14H_{2}O+7O_{2}+28e^{-}═28OH^{-}}
B. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变
C. 每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14mol}
D. 放电一段时间后，负极周围的 {pH} 升高

A.} 负极上乙烷失电子发生氧化反应，电极反应式为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，正极反应式为 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，故A错误；
B.该反应中有水生成，导致溶液体积增大， {KOH} 参加反应导致物质的量减少，所以 {KOH} 浓度降低，故B错误；
C.根据 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O} 可知，每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14mol}，故C正确；
D.放电过程中，负极上氢氧根离子参加反应导致浓度降低，所以碱性减弱， {PH} 下降，故D错误；
故选： {C} ．
原电池中通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，正极反应式为 {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25{℃}} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O{⇌}H^{{+}}{+}OH^{{-}}{ }H{ > }0}，下列叙述正确的是 {({  })}
A. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变
B. 向水中加入少量盐酸， {c(H^{{+}})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中通入 {NaOH} 固体，平衡逆向移动， {c(OH^{{-}})} 降低
D. 向水中加入 {{AlC}l_{3}} 固体，平衡逆向移动， {c(OH^{{-}})} 减小

A.升高温度，平衡正向移动，溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 增大导致离子积常数增大，溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B.向水中加入少量盐酸，氯化氢电离出的 {H^{+}} 导致溶液中 {c(H^{+})} 增大而抑制水电离，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变，故B正确；
C.加入 {NaOH} 固体，电离出的 {OH^{-}} 导致溶液中 {c(OH^{-})} 增大而抑制水电离，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低，但温度不变离子积常数不变， {c(O{H}^{−}) } 增大，故C错误；
D.加入 {AlCl_{3}} 固体，铝离子水解而使溶液中 {c(H^{+})} 增大，所以促进水电离，但温度不变，离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {pH} 试纸测某溶液的 {pH} 时，规范的操作是( )
A. 将 {pH} 试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 {pH} 试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用蒸馏水湿润 {pH} 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 {pH} 试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液煮沸，把 {pH} 试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

A. {pH} 试纸直接浸入待测液，这样会污染试剂，故A错误；
B.符合测定溶液 {pH} 的方法，故B正确；
C.用蒸馏水湿润 {pH} 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 {pH} 试纸上，跟标准比色卡比较，是稀释溶液浓度，故C错误；
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 {pH} 试纸放在管口，无法测定该溶液的 {pH}，也可能测的是水蒸气的 {pH}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反反应可用离子方程式“ {{H}^{+}+O{H}^{−}={H}_{2}O } ”表示的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. {NH_{4}C1} 溶液与 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合
C. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合
D. {Na_{2}HPO_{4}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合

A.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液与 {Ca(OH)_{2}} 溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以 {Na_{2}HPO_{4}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. {NH_{3}}
B. {SO_{2}}
C. {HCl}
D. {CO_{2}}

A.氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；
C. {HCl} 属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于一定是放热反应的是( )
A. 电解质电离
B. {Na_{2}CO_{3}} 水解
C. 物质溶解
D. 强酸与强碱反应

A.} 弱电解质电离是吸热过程，过程中无新的化学键形成不是化学反应，故A错误；
B.碳酸钠水解是吸热反应，故B错误；
C.物质溶解过程中有的是温度升高，有的是温度降低、有的是温度不变，过程中无化学键形成，不是化学反应，故C错误；
D.中和反应是放热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )
A. 溴苯和水
B. 乙酸和水
C. 酒精和水
D. 硝基苯和苯

A.} 溴苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
B.乙酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.硝基苯和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硝酸的叙述中正确的是( )
A. 浓 {HNO_{3}} 不能与非金属单质反应
B. 浓硝酸因分解放出的 {NO_{2}} 又溶解于硝酸而呈黄色
C. {Cu} 可以溶解在稀硝酸中并生成 {H_{2}}
D. 浓硝酸与 {Cu} 反应，只体现氧化性，不体现酸性

A.浓硝酸可以与 {C} 反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，故A错误；
B.浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；
C.稀硝酸具有氧化性，与铜反应不能生成氢气，产物为硝酸铜和水，故C错误；
D.浓硝酸与 {Cu} 反应，既有氧化性又有还原性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A. 化石能源
B. 太阳能
C. 氢能
D. 地热能

A.煤是化石能源，煤燃烧能生成二氧化硫等物质，能够污染环境，同时产生的二氧化碳会导致全球进一步变暖， 故A正确；
B.太阳能是指太阳的热辐射能，主要表现就是常说的太阳光线。在现代一般用作发电或者为热水器提供能源，使用过程中不会污染环境，故B错误；
C.氢能指氢气燃烧放出的能量，产物是水，使用过程中不会污染环境，故C错误；
D.地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是引致火山爆发及地震的能量，是清洁能源，使用过程中不会污染环境，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是新一代饮用水消毒剂，我国成功研制出利用 {NaClO_{2}} 和稀盐酸反应制取 {ClO_{2}} 的新方法。关于该反应，下列说法中正确的是( )
A. 在反应中 {NaClO_{2}} 作氧化剂， {HCl} 作还原剂
B. 在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1∶4}
C. 在化学反应过程中溶液的 {pH} 保持不变
D. 在反应中每生成 {1 mol ClO_{2}} 转移 {5 mol} 电子

A.从以上离子方程式可知 {NaCl{O}_{2} } 中 {Cl } 的化合价不但有升高也有降低，故既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B.从方程式可知 {NaCl{O}_{2} } 中 {5} 个 {Cl }，有 {4} 个升高，则 {4} 份做还原剂，有一份降低则做氧化剂，故为 {1:4}，故B正确；
C.从反应可知消耗了氢离子，故酸性减弱，故C错误；
D.从方程式可知每生成 {1molCl{O}_{2} } 转移 {4mol} 电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成 {H_{2}SiO_{3}}
B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应产生 {O_{2}}，可用作呼吸面具的供氧剂

A.} 二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成 {H_{2}SiO_{3}}，故A正确；
B.浓硝酸具有强的氧化性，与铝发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应进行，钝化反应属于化学反应，故B错误；
C.氯气与烧碱溶液反应产物次氯酸钠，氯气和石灰乳反应产物有次氯酸钙，次氯酸盐都能得到含氯消毒剂，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应产生 {O_{2}}，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；
故选： {B} ．
A.二氧化硅不溶于水；
B.浓硝酸具有强的氧化性，与铝发生钝化反应，生成致密氧化膜；
C.氯气与烧碱溶液反应产物次氯酸钠，氯气和石灰乳反应产物有次氯酸钙；
D.依据过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A. I、 {Br} 、 {Cl}
B. {Al} 、 {Si} 、 {P}
C. {O} 、 {S} 、 {Na}
D. C、 {N} 、 {B}

A. {I} 、 {Br} 、 {Cl} 属于同一主族，且 {I} 、 {Br} 、 {Cl} 的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；
B. {Al} 、 {Si} 、 {P} 属于同一周期，且 {Al} 、 {Si} 、 {P} 的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；
C. {O} 、 {S} 属于同一主族， {O} 的原子序数小于 {S} 的，所以 {O} 的原子半径小于 {S} 的原子半径； {S} 、 {Na} 属于同一周期，且
{Na} 的原子序数小于 {S} 的原子序数，所以 {Na} 的原子半径大于 {S} 的原子半径， {O} 、 {S} 、 {Na} 的原子半径依次增大，故C正确；
D. {B} 、 {C} 、 {N} 属于同一周期，且 {B} 、 {C} 、 {N} 的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 离子化合物中一定含金属和非金属元素
C. 共价化合物中可能存在离子键
D. 离子键一定存在于离子化合物中

A.离子化合物中一定含有阴阳离子，但阳离子不一定就是金属阳离子，也可能是 {NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.离子化合物可能由金属和非金属元素组成，如 {NaCl}，但也有可能全部由非金属元素组成，如 {NH_{4}Cl}，故B错误；
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，故C错误；
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以离子键一定存在于离子化合物中，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据门捷列夫研究提供的元素周期表，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A. 新制农药元素
B. 制催化剂元素
C. 制半导体元素
D. 制耐高温合金元素

A.非金属元素位于周期表的右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机物可以用来做农药，故A错误；
B.可用于做催化剂的元素一般为过渡金属元素，故B错误；
C.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来做半导体材料，如硅、锗等，故C正确；
D.制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加稀盐酸： {Ba(OH)_{2}+2H^{+}═══Ba^{2+}+2H_{2}O}
B. 碘化钠溶液和溴水反应： {I^{-}+Br_{2}═══I_{2}+Br^{-}}
C. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 实验室用浓盐酸和 {MnO_{2}} 制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} {∆}{=} Cl_{2}↑+Mn^{2+}+2H_{2}O}

A.氢氧化钡是强碱属于易电离物，且易溶于水，在离子方程式中应“拆写”成离子形式，故A错误；
B.该离子方程式未配平好，即左右质量不守恒， {2I^{-}+Br_{2}=I_{2}+2Br^{-}}，故B错误；
C.醋酸是弱酸，不能“拆写”成离子形式，应写成化学式，故C错误；
D.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是正确的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2} 、下列各组粒子中属于同位素的是
A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O}
B. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
C. {H_{2}} 和 {D_{2}}
D. {{\,\!}^{24}Mg} 和 {{\,\!}^{24}Na}

A. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 质子数相同为 {8}，中子数不同分别为 {8} 、 {10}，是氧元素不同核素，互为同位素，故A正确；
B. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；
C. {H_{2}} 和 {D_{2}} 都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；
D. {{\,\!}^{24}Mg} 和 {{\,\!}^{24}Na} 质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

A.} 锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；
B.铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；
C.燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：( )
A. {pH=13} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2—}}
B. 含 {Fe^{3+}} 的溶液中： {CO_{3}^{2—}} 、 {NO_{3}^{—}} 、 {HCO_{3}^{—}} 、 {Na^{+}}
C. 强碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {ClO^{—}} 、 {AlO_{2}^{—}} 、 {NO_{3}^{—}}
D. {pH=1} 的溶液中： {CrO_{4}^{2—}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2—}}

A.因 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成弱电解质，则不能共存，故 {A} 错误；
B. {Fe^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体不能大量共存，故 {B} 错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，故 {C} 正确；
D.因 {H^{+}} 与 {S_{2}O_{3}^{2-}} 反应生成 {S} 和 {SO_{2}} 气体，不能大量共存，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A. 单质溴
B. 单质镁
C. 烧碱
D. 食盐

A.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B.通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；
C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D.把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A. 第一电离能的大小： {Mg > Al}
B. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C. {Ni} 是元素周期表中第 {28} 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 {Ni} 相同且电负性最小的元素是碳
D. F、 {K} 、 {Fe} 、 {Ni} 四种元素中电负性最大的是 {F}

A.镁的 {3s} 轨道全充满，较稳定，其第一电离能大于铝，故A正确；
B.同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都低于碳，故B错误；
C. {Ni} 的外围电子排布为 {3d^{8}4s^{2}}， {3d} 能级上有 {2} 个未成对电子 {.} 第二周期中未成对电子数为 {2} 的元素有 {C} 、 {O}，其中 {C} 的电负性小，故C正确；
D. {F} 元素是电负性最大的元素，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. {pH = 3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后 {pH < 4}
B. {0.2 mol·L^{-1}} 的盐酸，与等体积水混合后 {pH = 2}
C. {100℃} 时纯水的 {pH < 7}，但是不能说明加热可以导致纯水呈酸性
D. {25℃} 时， {pH =5} 的盐酸与 {pH = 9} 的氨水溶液等体积混合后 {pH > 7}

A. {pH=3} 的醋酸溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度为 {0.001mol/L}，稀释后醋酸的电离程度增大，平衡正向进行溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至 {10} 倍后溶液中氢离子浓度大于 {0.0001mol/L}，溶液的 {pH} 小于 {4}，故A正确；
B. {HCl} 完全电离， {0.2mol/L} 的盐酸溶液中氢离子浓度为 {0.2mol/L}，与等体积水混合后氢离子浓度为 {0.1mol/L}， {pH=1} 故B错误；
C.温度升高，水的电离程度增大，所以 {100℃} 纯水的 {pH=6}，但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，所以虽然纯水的 {pH < 7}，但是不能说明加热可以导致纯水呈酸性，故C正确；
D. {pH=5} 的 {HCl} 溶液与 {pH=9} 的氨水溶液等体积混合，氨水溶液中平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以反应后是得到氨水和氯化铵的混合溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性， {pH > 7}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的叙述正确的是
A. 氧元素的相对原子质量为 {17}
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 核外电子排布方式不同
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的中子数分别为 {8} 和 {10}
D. {3.2 g^{16}O_{2}} 和 {3.2 g^{18}O_{2}} 均含有 {0.2N_{A}} 个氧原子

A.氧元素的相对原子质量由 {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的丰度决定，不一定为 {17}，故A错误；
B. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的质子数相同，所以核外电子排布方式相同，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}O} 和 {{\,\!}^{18}O} 的中子数分别为 {16-8=8} 和 {18-8=10}，故C正确；
D. {3.2g^{16}O_{2}} 即 {3.2g÷32g/mol=0.1mol} 和 {3.2g^{18}O_{2}} 即 {3.2g÷36g/mol=0.089mol}，含有氧原子分别为 {0.2N_{A}} 和 {0.178 N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是( )
A. 有尘埃的空气
B. 纯水
C. 食盐水
D. 向沸水中滴入 {FeCl_{3}} 饱和溶液所得液体

A.} 有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；
B.纯水为纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，故B错误；
C.食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；
D.向沸水中滴入 {FeCl_{3}} 饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学小组为了研究外界某单一条件对 {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O} 化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验 反应温度 {/℃} {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液 稀 {H_{2}SO_{4}} {H_{2}O} 出现浑浊的时间 | | | | | |
| {V/mL} {c/(mol·L^{-1})} {V/mL} {c/(mol·L^{-1})} {V/mL} | | | | |
| {1} {25} {5} {0.1} {10} {0.1} {5} {t_{1}} | | | | | | | |
| {2} {25} {5} {0.2} {5} {0.2} {V_{1}} {t_{2}} | | | | | | | |
| {3} {35} {5} {0.1} {10} {0.1} {5} {t_{3}} | | | | | | | |
| {4} {35} {5} {0.2} {5} {0.2} {10} {t_{4}} | | | | | | | |
下列说法正确的是
A. 实验 {1} 、 {2} 的实验目的是研究 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液、稀 {H_{2}SO_{4}} 浓度对该反应速率的影响
B. 实验 {2} 、 {4} 的实验目的是研究温度对该反应速率的影响， {t_{2}} 小于 {t_{4}}
C. {V_{1}=10mL}，加水的目的是确保所有实验中溶液总体积不变，使 {c(H_{2}SO_{4})} 浓度不变
D. 实验 {2} 、 {3} 的实验目的是研究 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液浓度对该反应速率的影响

A.实验 {1} 、 {2} 的温度相同、硫酸的浓度相同、 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的浓度不同，实验目的是研究 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3的}} 浓度对该反应速率的影响，故A错误；
B.实验 {2} 、 {4} 的反应物浓度相同，温度不同，实验目的是研究温度对该反应速率的影响，温度越高反应越快， {t} {{\,\!}_{2}} 大于 {t} {{\,\!}_{4}}，故B错误；
C.在用对照试验来探究外界条件对反应速率的影响时，必须保证其他影响反应速率的条件一致， {V} {{\,\!}_{1}} {=10mL}，加水的目的是确保所有实验中溶液总体积不变，使 {c(H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} )浓度不变，故C正确；
D.实验 {2} 、 {3} 的反应温度不相同，实验目的若是研究 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 溶液浓度对该反应速率的影响则应温度相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 下列说法错误的是
A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C. 工业上通常用电解熔融氯化钠得该金属钠
D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

A.二氧化硅性质稳定，是制造光导纤维的材料，故A正确；
B.硅元素在自然界中只能以化合态存在， {Si} 单质为半导体，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片，故B错误；
C.活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼，所以 {Na} 采用电解熔融氯化钠的方法冶炼， 故C正确；
D.钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，在空气中不加热氧化生成氧化钠，反应产物与反应条件有关，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是
A. {NaCl}
B. {KNO_{3}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {MgCl_{2}}

A. {Cu} 、稀硫酸、 {NaCl} 混合时，不会发生反应，故A错误；
B. {Cu} 、稀硫酸、 {KNO} {3} 混合时发生 {3Cu+8H} {+} {+2NO} {3} {-} {═3Cu} {2+} {+2NO↑+4H} {2} {O}，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入 {Na_{2}CO_{3}} 时与酸反应生成二氧化碳气体，但 {Cu} 不溶解，故C错误；
D. {Cu} 、稀硫酸、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 混合时不发生反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
 {① TiO} {{\,\!}_{2}} {+2C+2Cl} {{\,\!}_{2} {高温}{=} } {TiCl} {{\,\!}_{4}} {+2CO ② TiCl} {{\,\!}_{4}} {+2Mg} { {高温}{=} } {2MgCl} {{\,\!}_{2}} {+Ti} 
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A. 反应 {①} 中碳元素被还原
B. 反应 {②} 中钛元素被氧化
C. 反应 {①} 中 {Cl_{2}} 是还原剂
D. 反应 {②} 中 {TiCl_{4}} 是氧化剂

A.反应 {①} 中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；
B.反应 {②} 中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；
C.反应 {①} 中 {Cl_{2}} 得电子作氧化剂，故C错误；
D.反应 {②} 中 {TiCl_{4}} 得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法没有科学性错误的是( )
A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B. 液态氯化氢是 {100\%} 的盐酸， {H^{+}} 浓度极大
C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面
D. 氯元素有毒，禁入口中

A.} 漂白粉一般可使有色有机物褪色，但不能使有色的无机物褪色，如铜离子等，故A错误；
B.液态氯化氢为纯净物，不含氢离子，故B错误；
C.氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作干燥剂，故C正确；
D.氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关，如 {NaCl}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. {HF} 的分子间作用力大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 更稳定
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

A.分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；
B.只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C. {HF} 的分子内共价键大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 更稳定，故C错误；
D.单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {56g} 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {2mol} 钠与过量稀盐酸反应生成 {N_{A}} 个氢气分子
C. 标准状况下， {22.4L} 水含有 {1mol} 水分子
D. {1g} 氢气含有 {N_{A}} 个氢气分子

A. {56g} 铁是 { {56g}{56g/mol} =1mol}，在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，转移的电子的物质量是 { {8}{3} mol}，A错误；
B. {2molNa} 和稀盐酸反应生成 {1mol} 氢气，即 {N_{A}} 个氢气分子，B正确；
C.标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；
D. {1g} 氢气为 { {1g}{2g/mol} =0.5mol} 氢气分子，即 {0.5N_{A}} 个氢气分子，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热 { H=-890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3kJ/mol}
B. 一定条件下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 放热 {akJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) H=-2akJ/mol}
C. 在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1) H=-571.6kJ/mol}
D. 由 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石 {) H=+1.90kJ·mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定

A.燃烧热是 {1mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。气态水不是稳定的氧化物，故A错误；
B.合成氨的反应是可逆反应， {0.5mol N_{2}} 和 {1.5m01H_{2}} 在密闭容器中不能完全反应，而热化学方程式的焓变是指完全反应放出的热量，所以 { H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.根据燃烧热的基本概念， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C正确；
D.由 {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石 {) H=+1.90kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 可知，石墨比金刚石稳定，故D错误。
最终答案：C