callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. (6 分) a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素, a 的原子中只有 1 个电子, b^{2-} 和 c^{+}的电 子层结构相同， d 与 b 同族. 下列叙述错误的是（）
A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c 的原子半径是这些元素中最大的
D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c 的原子半径是这些元素中最大的
D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

A. H 元素与 Na 形成化合物 NaH, H 元素为 -1 价, 故 A 错误;
B. O 元素与 H 元素形成 H_{2} O 、 H_{2} O_{2}, 与 Na 元素形成 Na_{2} O 、 Na_{2} O_{2}, 与 S 元素形 成 SO_{2} 、 SO_{3}, 故 B 正确;
C. 同周期自左而右原子半径减小, 同主族自上而下原子半径增大, 所有元素中 H 原子半径最小, Na 的原子半径最大, 故 C 正确;
D. d 与 a 形成的化合物为 H_{2} ~S, H_{2} ~S 的溶液呈弱酸性, 故 D 正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. (6 分) Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述 错误的是 ( )
A. 负极反应式为 Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}
B. 正极反应式为 Ag^{+}+e^{-}=Ag
C. 电池放电时 Cl^{-}由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH)_{2}+H_{2} 
A. 负极反应式为 Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}
B. 正极反应式为 Ag^{+}+e^{-}=Ag
C. 电池放电时 Cl^{-}由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH)_{2}+H_{2}

A. 活泼金属镁作负极, 失电子发生氧化反应, 反应式为: Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}, 故 A 正确;
B. AgCl 是难溶物, 其电极反应式为: 2 AgCl^{+} 2 e^{-}=2 Cl^{-}+2 Ag, 故 B 错误;
C. 原电池放电时, 阴离子向负极移动, 则 Cl^{-}在正极产生由正极向负极迁移, 故 C 正确;
D. 镁是活泼金属与水反应, 即 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH){ }_{2}+H_{2}, 故 D 正确;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2. (3 分) 下列说法错误的是 ( )
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

A. 乙烷与浓盐酸不反应, 光照下可与卤素单质发生取代反应, 故 A 错误;
B. 聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故 B 正确;
C. 乙醇与水分子间含氢键, 溴乙烷不含, 则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴 乙烷，故 C 正确;
D. 乙酸和甲酸甲酯的分子式相同, 结构不同, 二者互为同分异构体, 故 D 正确;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. (3 分) 锌 - 空气燃料电池可用作电动车动力电源, 电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 反应为 2 Zn+O_{2}+4 OH^{-}+2 H_{2} O=2 Zn(OH) 4^{2-}. 下列说法正确的是
A. 充电时, 电解质溶液中 K^{+}向阳极移动
B. 充电时, 电解质溶液中 c(OH^{-})逐渐减小
C. 放电时, 负极反应为: Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}
D. 放电时, 电路中通过 2 ~mol 电子, 消耗氧气 22.4 ~L (标准状况)
A. 充电时, 电解质溶液中 K^{+}向阳极移动
B. 充电时, 电解质溶液中 c(OH^{-})逐渐减小
C. 放电时, 负极反应为: Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}
D. 放电时, 电路中通过 2 ~mol 电子, 消耗氧气 22.4 ~L (标准状况)

A. 充电时阳离子向阴极移动, 故 A 错误;
B. 充电时, 电池反应为 Zn(OH) 4^{2-}+2 e^{-}=Zn+4 OH^{-}, 电解质溶液中 C(OH -) 逐渐增大，故 B 错误;
C. 放电时, 负极反应式为 Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}, 故 C 正确;
D. 放电时, 每消耗标况下 22.4 ~L 氧气, 转移电子 4 ~mol, 故 D 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. (3 分) 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 的简 单离子具有相同电子层结构, X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性. 下列说法正确的是
A. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径: W<X<Z
C. 气态氢化物的热稳定性: W<Y 
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z
A. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径: W<X<Z
C. 气态氢化物的热稳定性: W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z

A. W 可能是氮或氧, 与钠形成的化合物可能是氮化钠, 氧化钠, 过氧化钠, 它 们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性, 故 A 正确;
B. X 离子 (Na^{+}) 、 ~W 离子的电子层为 2 层, Z 离子 (Cl^{-})电子层为 3 层, 电 子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 离子电子层越多离子半径越大, 故简单离子半径大小顺序是: X<W<Z, 故 B 错误;
C. W 与 Y 处于同于主族, 从上到下非金属性逐渐减弱, 气态氢化物的热稳定性: W>Y, 故 C 错误;
D. Y 与 Z 处于同同期, 从左到右非金属性逐渐增强, 最高价氧化物的水化物的 酸性: Z > Y, 故 D 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3.（6 分）已知

(b)![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=160&width=154&top_left_y=1042&top_left_x=745)

(d)![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=170&width=402&top_left_y=1032&top_left_x=1014)

的分子式均为 C_{6} H_{6}, 下列说法正确的是（ )
A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B. 它们的二氯代物均只有三种
C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 只有 b 的所有原子处于同一平面
A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B. 它们的二氯代物均只有三种
C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 只有 b 的所有原子处于同一平面

A. b 为苯, 对应的同分异构体可为环状烃, 也可为链状烃, 如 HC C-CH=CH-CH=CH_{2}, 则同分异构体不仅仅 d 和 p 两种, 故 A 错误; B. d 编号如图 4, 对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于 1 、 2， 1 、 3，1、4, 2、3，2、5，3、6 等位置，故 B 错误;
C. p 为饱和烃, 与高锰酸钾不反应, 且 b 也不反应, 故 C 错误;
D. d 、 p 都含有饱和碳原子, 具有甲烷的结构特点, 则 d, p 所有原子不可能处 于同一平面, 只有 b 为平面形结构, 故 D 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. （6 分) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化 物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后, 加入稀盐酸, 有黄色沉淀析出, 同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强
B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构
C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石芯试纸变红
D. Z 与 X 属于同一主族, 与 Y 属于同一周期
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强
B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构
C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石芯试纸变红
D. Z 与 X 属于同一主族, 与 Y 属于同一周期

A. 非金属性 O>N, 元素的非金属性越强, 对应的氢化物越稳定, 故 A 正确;
B. Y 为 Na 元素, X 为 O 元素, 对应的简单离子核外都有 10 个电子, 与 Ne 的 核外电子排布相同, 故 B 正确;
C. Y 与 Z 形成的化合物为 Na_{2} ~S, 为强碱弱酸盐, 水解呈碱性, 则可使红色石䓌心 试液变蓝色, 蓝色石䓌试纸不变色, 故 C 错误;
D. Z 为 S 元素, 与 O 同主族, 与 Na 同周期, 故 D 正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. (6 分) a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a 原子核外电子 总数与 b 原子次外层的电子数相同; c 所在周期数与族数相同; d 与 a 同族, 下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: d>c>b>a
B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
A. 原子半径: d>c>b>a
B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 应为 b>c>d, a 为 O, 原子半径最 小，故 A 错误;
B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低, 则金属性 b>c, a 、 ~d 为非金属, 金属性较弱, 则 4 种元素中 b 的金属性最强, 故 B 正确;
C. c 为 Al, 对应的氧化物的水化物为氢氧化铝, 为弱碱, 故 C 错误;
D. 一般来说, 元素的非金属性越强, 对应的单质的氧化性越强, 应为 a 的单质 的氧化性强, 故 D 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. （6 分) 下列由实验得出的结论正确的是（）

{tabular}{|c|c|c|}
 & 实验 & 结论 \\
 A. & {array}{l} { 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液, 溶液最终 } \\
 { 变为无色透明 }{array} & {array}{c} { 生成的 1，2- 二溴乙烷无色、可 } \\
 { 溶于四氯化碳 }{array} \\
 B. & {array}{l} { 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 } \\
 { 体 }{array} & {array}{c} { 乙醇分子中的氢与水分子中的 } \\
 { 氢具有相同的活性 }{array} \\
 C. & 用乙酸浸泡水壶中的水垢, 可将其清除 & 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 \\
 D. & 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能 & 生成的氯甲烷具有酸性 \\

{tabular}

使湿润的石蕊试纸变红
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 乙烯含有碳碳双键, 可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应, 生 成 1,2- 二溴乙烷, 溶液最终变为无色透明，故 A 正确;
B. 乙醇的结构简式为 CH_{3} CH_{2} OH, 只有羟基可与钠反应, 且 -OH 中 H 的活性 比水弱, 故 B 错误;
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢, 可将其清除, 说明醋酸可与碳酸铂等反应, 从强 酸制备弱酸的角度判断, 乙酸的酸性大于碳酸, 故 C 错误;
D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢, 使湿润的石 芯试纸变红的气体为氯化氢, 一氯甲烷为非电解质, 不能电离, 故 D 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2 { 滳相同浓度的 } NaCl { 和 } \\
Nal { 溶液 }{array} & {array}{l} { 一只试管中产生黄色沉 } \\
 { 淀，另一支中无明显 } \\
 { 现象 }{array} & K_{sp}(Agl)<K_{sp}(AgCl \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 向 2 ~mL 0.1 ~mol / LFeCl_{3} 的溶液中加足量铁粉, 发生 2 Fe^{3+}+Fe^{3}=3 Fe^{2+}, 反应中 Fe 为还原剂, Fe^{2+} 为还原产物, 还原性: Fe>Fe^{2+}, 可观察到黄色 逐渐消失, 加 KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确;
B. 瓶内有黑色颗粒产生, 说明二氧化碳被还原生成碳, 反应中二氧化碳表现氧 化性，故 B 正确;
C. 加热碳酸氢铵, 分解生成氨气, 可使石芯试纸变蓝色, 且为固体的反应, 与 盐类的水解无关，故 C 错误;
D. 一只试管中产生黄色沉淀, 为 AgI, 则 Qc>Ksp, 另一支中无明显现象, 说 明 Qc<Ksp, 可说明 K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl)，故 D 正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸人悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加人 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸人悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加人 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. PM2.5 是指空气中直径等于或小于 2.5 m 的悬浮颗粒物, 它能 较长时间悬浮于空气中, 其在空气中含量浓度越高, 就代表空气污染越严重, 故 A 正确;
B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污 染，而不能污染后再治理，故 B 正确;
C. 加人氧化钘可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸铂, 二氧 化硫排放量减少, 但在高温下反应仍然生成二氧化碳, 即燃煤中加人 CaO 后 可减少酸雨的发生, 但不能减少温室气体的排放量, 故 C 错误;
D. 天然气 (CNG) 主要成分是甲烷, 液化石油气 (LPG) 的成分是丙烷、丁烷 等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料, 故 D 正确;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2. (6 分) 下列说法正确的是（）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO_{4} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO_{4} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A. 植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程, 由不饱和烃基 变为饱和烃基，故 A 正确;
B. 淀粉和纤维素都为高分子化合物, 聚合度介于较大范围之间, 没有具体的值, 则二者的分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误;
C. 环己烷为饱和烃, 苯性质稳定, 二者与高锰酸钾都不反应, 不能鉴别, 故 C 错误;
D. 溴苯和苯混溶, 且二者都不溶于水, 不能用水分离, 故 D 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. (6 分) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示, 这四 种元素原子的最外电子数之和为 21. 下列关系正确的是 (） 

{tabular}{|c|c|c|c|c|}
 & & W & X & \\
 Y & & & & Z \\

{tabular}
A. 氢化物沸点: W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性: Y>W
C. 化合物熔点: Y_{2} X_{3}<YZ_{3}
D. 简单离子的半径: Y<X
A. 氢化物沸点: W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性: Y>W
C. 化合物熔点: Y_{2} X_{3}<YZ_{3}
D. 简单离子的半径: Y<X

A. W 为 N 元素, 对应的氢化物分子之间可形成氢键, 沸点比 HCl 高, 故 A 错 误;
B. Y 为 Al, 对应的氧化物的水化物呈碱性, W 为 N, 对应的氧化物的水化物溶 液呈酸性，故 B 错误;
C. Al_{2} O_{3} 离子化合物, AlCl_{3} 为共价化合物, 则离子化合物的熔点较高, 故 C 错 误;
D. X 为 O 、 Y 为 Al, 对应的离子具有相同的核外电子排布, 核电荷数越大离子 半径越小，故 D 正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. (6 分) 磷酸亚铁锂 (LiFePO_{4}) 电池是新能源汽车的动力电池之一, 采用湿 法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属, 其流程如下:![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=203&width=1670&top_left_y=607&top_left_x=296)
下列叙述错误的是（ )
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、 Fe 、 Li
C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe^{3+}
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al. Fe. Li
C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe^{3+}
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

A. 合理处理废旧电池, 可减少污染性废水的排放, 且回收含有 Al 、 Fe 等金属, 可再利用, 故 A 正确;
B. 由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li 等, 故 B 正确
C. 硝酸具有强氧化性, 可氧化亚铁离子生成铁离子, 则“沉淀”反应的金属离子 为 Fe^{3+}, 故 C 正确;
D. 加入硫酸钠, 不能生成含 Li 沉淀, 故 D 错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. （6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中, 下列操作末涉及的是（）![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=474&width=437&top_left_y=1716&top_left_x=293)

A.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=314&width=300&top_left_y=1873&top_left_x=821)

B.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=468&width=165&top_left_y=1719&top_left_x=1208)

C.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=268&width=274&top_left_y=1922&top_left_x=1482)

D.
A.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=314&width=300&top_left_y=1873&top_left_x=821)
B.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=468&width=165&top_left_y=1719&top_left_x=1208)
C.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=268&width=274&top_left_y=1922&top_left_x=1482)
D.

A. 乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的, 选 择试管中加热，故 A 不选;
B. 生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇, 通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、 降低乙酸乙酯溶解度, 防止倒吸导气管不能深入溶液, 故 B 不选;
C. 饱和碳酸钠溶液吸收静置后, 利用分液的方法分离, 故 C 不选;
D. 图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法, 在生成和纯化乙酸乙 酯的实验过程中, 操作末涉及, 故 D 选;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. 下列反应中，属于取代反应的是（）

(1) CH_{3} CH=CH_{2}+Br_{2} {CCl_{4}^{}}{} CH_{3} CHBrCH_{2} Br

(2) CH_{3} CH_{2} OH { { 棪 } H_{2} SO_{4}}{} CH_{2}=CH_{2}+H_{2} O

(3) CH_{3} COOH+CH_{3} CH_{2} OH { { 棪. } H_{2} SO_{4}}{~A} CH_{3} COOCH_{2} CH_{3}+H_{2} O![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_b6a30ae2ca4c230a7a82g-01.jpg?height=100&width=619&top_left_y=1441&top_left_x=296)
A. (1)(2)
B. (3) (4)
C. (1)(3)
D. (2)
A. (1)(2)
B. (3) (4)
C. (1)(3)
D. (2)

A、(1)属于加成反应; (2)属于消去反应, 故 A 错;
B、(3)属于酯化反应, 也属于取代反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 B 正确;
C、(1)属于加成反应; (3)属于酯化反应，也属于取代反应，故 C 错;
D、(2)属于消去反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 D 错。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. （6 分）主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加, 且均不大于 20. W、X 、 Z 最外层电子数之和为 10; W 与 Y 同族; W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下 X 的单质为气态
B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与 Y 具有相同的最高化合价
A. 常温常压下 X 的单质为气态
B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与 Y 具有相同的最高化合价

A. 常温下 Na 或 Mg 单质都是固态, 故 A 错误;
B. Z 的氢化物是 KH 或 CaH_{2}, 二者都是离子化合物, 故 B 正确;
C. Y 、 Z 形成的化合物是 KCl 或 CaCl_{2}, 为强酸强碱盐, 其水溶液呈中性, 故 C 错 误；
D. W 、 Y 的最高价分别是 0 、+7 价, F 元素非金属性最强, 没有正化合价, 故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6.（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO_{2} 二次电池, 将 NaClO_{4} 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的铂网分别作为电极材 料, 电池的总反应为: 3 CO_{2}+4 Na 2 Na_{2} CO_{3}+C, 下列说法错误的是（ ）![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_10_5a44e0f58578b3d27240g-03.jpg?height=486&width=768&top_left_y=274&top_left_x=313)
A. 放电时, ClO_{4}^{-}向负极移动
B. 充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}
C. 放电时, 正极反应为: 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C
D. 充电时, 正极反应为: Na^{+}+e^{-}=Na
A. 放电时, ClO_{4}^{-}向负极移动
B. 充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}
C. 放电时, 正极反应为: 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C
D. 充电时, 正极反应为: Na^{+}+e^{-}=Na

A. 放电时, Na 失电子作负极、 Ni 作正极, 电解质溶液中阴离子 向负极移动, 所以 ClO_{4}^{-}向负极移动, 故 A 正确;
B. 放电时 Na 作负极、 Ni 作正极, 充电时 Ni 作阳极、 Na 作阴极, 则放电电池 反应式为 3 CO_{2}+4 Na 2 Na_{2} CO_{3}+C 、充电电池反应式为 2 Na_{2} CO_{3}+C 3 CO_{2}+4 Na, 所以充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}, 故 B 正确;
C. 放电时负极反应式为 Na^{-} e^{-}=Na^{+}、正极反应式为 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C, 故 C 正确;
D. 充电时, 原来的正极 Ni 作电解池的阳极, Na 作电解池阴极, 则正极发生的 反应为原来正极反应式的逆反应, 即 2 CO_{3}^{2-}+C^{-}-4 e^{--}=3 CO_{2}, 负极发生的反 应为 Na^{+}+e^{-}=Na, 故 D 错误;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. (6 分) 下列实验操作不当的是 ( )
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H_{2} 时, 加几滴 CuSO_{4} 溶液以加快反应速率
B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO_{3} 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂 
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 Na^{+}
D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H_{2} 时, 加几滴 CuSO_{4} 溶液以加快反应速率
B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO_{3} 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 Na^{+}
D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

A. Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu, Zn 、 Cu 和稀硫酸构成原电池, 加快 Zn 的腐蚀, 从而加快化学反应速率, 故 A 不选;
B. 强酸与强碱的滴定可以采用酚䣭或甲基橙; 弱酸与强碱的滴定用酚䣭, 因为 弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐, 水解显碱性）, 酚唒 在碱性范围变色; 反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差, 碳酸氢钠 呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选;
C. 钠元素的焰色反应呈黄色, 该实验蘸取的溶液为盐溶液, 焰色反应呈黄色, 说明溶液中含有钠离子，故 C 不选;
D. 超过容积的 {2}{3} 时液体沸腾后, 可能会有液体从支管口处溅出, 易产生安全事 故，故 D 不选;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：7. (6 分) W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大, 元素 X 和 Z 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生, 此气体同冷烧碱溶液作用, 可得到含 Y Z W 的溶液。下列说法正确的是（）
A. 原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
C. Y_{2} ~W_{2} 与 ZW_{2} 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
A. 原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
C. Y_{2} ~W_{2} 与 ZW_{2} 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同

A. 原子电子层数越多其原子半径越大, 同一周期元素, 其原子半径随着原子序 数增大而减小, 原子半径大小顺序是 F<O<Cl<Na, 即 X<W<Z<Y, 故 A 错误;
B. X 的氢化物为 HF 、 Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸, 所以其 氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误;
C. Y_{2} ~W_{2} 、 ZW 2 分别是 Na_{2} O_{2} 、 ClO_{2}, 同一种非金属元素之间易形成非极性键, 前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误;
D. 标况下, 氟气、氧气都是气态, 所以标况下 W 和 X 的单质状态相同, 故 D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1. (6 分) 陶瓷是火与土的结晶, 是中华文明的象征之一, 其形成、性质与化学有着密切的 关系。下列说法错误的是（）
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀.抗氧化等优点

A. 瓷器着色如雨过天晴, 为青色, 瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有 铁元素, 青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧, 再经过还原行成为 青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故 A 错误;
B. 陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料, 经过高温烧制而成的产 品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故 B 正确;
C. 以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品, 传 统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早 的人造材料, 一万多年以前, 它的诞生使人类由旧石器时代进人了新石器时代, 故 C 正 确;
D. 陶瓷有：日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等, 共性为具 有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故 D 正确;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2. ( 6 分 ) 关于化合物 2 - 苯基丙烯 ( ) 下列说法正确的是 ()
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯

A. 含有碳碳双键, 所以具有烯烃性质, 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸 性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误;
B. 含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故 B 正确;
C. 苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面, 甲烷分子为正四面体结构, 有 3 个原子共平面, 该分子中甲基具有甲烷结构特点, 所以该分子中所有原子不能共平 面，故 C 错误；
D. 该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：4. ( 6 分) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ()

{tabular}{|c|c|}
 实验操作 & 实验现象 \\
 {array}{l}A { 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙烯 } \\
 { 后静置 }{array} & {array}{l} { 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液 } \\
 { 分层 }{array} \\
 B 将镁条点燃后迅速伸人集满 CO_{2} 的集气瓶 & {array}{l} { 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 } \\
 { 产生 }{array} \\
 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 & {array}{l} { 有刺激性气味气体产生，溶液变浑 } \\
 { 浊 }{array} \\
 {array}{c}D { 向盛有 } FeCl_{3} { 溶液的试管中加过量铁粉, 充分振荡 } \\
 { 后加 } 1 { 滴 } KSCN { 溶液 }{array} & {array}{l} { 黄色逐渐消失 }, { 加 KSCN 后溶液颜 } \\
 { 色不变 }{array} \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙烯, 反应生成二氧化碳、 硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故 A 错误；
B. 将镁条点燃后迅速伸人集满 CO_{2} 的集气瓶, 镁条继续燃烧反应生成 MgO 和 C, 则集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故 B 正确;
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸, 反应生成有刺激性气味的二氧化硫 气体, 同时生成 S 单质, 导致溶液变浑浊, 故 C 正确;
D. 反应生成氯化亚铁, 铁离子消失, 则黄色逐渐消失, 且加 KSCN 后溶液颜色不变, 故 D 正确;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. (6 分 ) 下列化学方程式中, 不能正确表达反应颜色变化的是（）
A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH){ }_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O
C. Na_{2} O_{2} 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2 Na_{2} O_{2}=2 Na_{2} O+O_{2} 
D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液出现红褐色沉淀 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}= 2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}
A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH){ }_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O
C. Na_{2} O_{2} 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2 Na_{2} O_{2}=2 Na_{2} O+O_{2} 
D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液出现红褐色沉淀 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}= 2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}

A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉, 反应生成硫酸锌和 Cu, 溶液蓝色消 失, 发生反应为: Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}，故 A 正确;
B. 澄清的石灰水久置后生成碳酸钲沉淀, 发生反应为: Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O, 故 B 正确;
C. 过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠, 由淡黄色变为白色, 发生反应: 2 Na_{2} O_{2}+2 CO_{2}=2 Na_{2} CO_{3}+O_{2}, 故 C 错误;
D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液, 氢氧化锌转化成更难溶的氢氧化铁沉 淀，发生反应为: 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}=2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}，故 D 正确;
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2.（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 1，3-丁二烯
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 1，3-丁二烯

A. 甲苯甲基上的 C 原子采用 sp^{3} 杂化，则该分子中所有原子一定不共平面， 故 A 错误; B. 乙烷中两个 C 原子都采用 sp^{3} 杂化, 所以该分子中所有原子一定不共平面, 故 B 错误; C. 丙炔中甲基上的 C 原子采用 sp^{3} 杂化, 则该分子中所有原子一定不共平面, 故 C 错误; D.1，3 - 丁二烯结构简式为 CH_{2}=CHCH=CH_{2}, 所有原子都采用 sp^{2} 杂化, CH_{2}=CH- 具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转, 所以该分子中所有原子可能共平面, 故 D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：3. (6 分) X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素, 它们原子的最外层电子数之和是 10. X 与 Z 同 族, Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数, 且 Y 原子半径大于 Z. 下列叙述正确的是 ()
A. 熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高
B. 热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX
D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
A. 熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高
B. 热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX
D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸

A. X 的氧化物是碳的氧化物, 为分子晶体; Y 的氧化物为 MgO, 为离子晶体, 熔沸点: 离子晶体 > 分子晶体, 所以熔点: MgO>CO 和 CO_{2}, 所以熔点: X 的氧化物低于 Y 的 氧化物，故 A 错误;
B. 元素的非金属性越强, 其氢化物的稳定性越强, 非金属性 X>Z, 则热稳定性: X 的 氢化物大于 Z 的氢化物，故 B 正确;
C. X 、 Z 为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物 SiC，故 C 错误;
D. Z 的单质为 Si, Si 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：5. (6 分) 设 N_{A} 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H_{3} PO_{4} 溶液, 下列说法正确的 是 ()
A. 每升溶液中的 H^{+}数目为 0.02 ~N_{A}
B. c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{--})+3 c(PO_{4}{ }^{3-})+c(OH^{-})
C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 pH 减小
D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体，溶液酸性增强
A. 每升溶液中的 H^{+}数目为 0.02 ~N_{A}
B. c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{--})+3 c(PO_{4}{ }^{3-})+c(OH^{-})
C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 pH 减小
D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体，溶液酸性增强

A. 常温下 pH=2 的 H_{3} PO_{4} 溶液中 c(H^{+})=0.01 ~mol / L, 1 ~L 该溶液中含有 的 n(H^{+})=0.01 ~mol / L 1 ~L=0.01 ~mol, 含有 H^{+}数目为 0.01 ~N_{A}, 故 A 错误;
B. 根据 H_{3} PO_{4} 溶液中的电荷守恒可知: c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}{ }^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{2-})+3 c(PO_{4}{ }^{3}. )+c(OH^{-})，故 B 正确; C. 加水稀释 H_{3} PO_{4} 的浓度减小, 其电离度增大, 但溶液中氢离子浓度减小, 溶液 pH 增 大，故 C 错误；
D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体后, 抑制了 H_{3} PO_{4} 的电离, 溶液中氢离子浓度减小, 溶液酸性减 弱，故 D 错误;
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：6. ( 6 分 ) 下列实验不能达到目的是 ( ）

{tabular}{|c|l|l|}
 选项 & {1}{|c|}{ 目的 } & {1}{|c|}{ 实验 } \\
 A. & 制取较高浓度的次氯酸溶液 & 将 Cl_{2} 通人碳酸钠溶液中 \\
 B. & 加快氧气的生成速率 & 在过氧化氢溶液中加人少量 MnO_{2} \\
 C. & 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 & 加人饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 \\
 D. & 制备少量二氧化硫气体 & 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 \\

{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D

A. 由于 HClO 的酸性大于碳酸氢根离子, 则 Cl_{2} 与碳酸钠溶液反应生成的 是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸铂，故 A 错误；
B. 在过氧化氢溶液中加人少量 MnO_{2}, 二氧化锰为催化剂, 可加快氧气的生成速率, 故 B 正确;
C. 饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度, 且能够吸收乙酸, 可用饱和碳酸钠溶 液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 C 正确;
D. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成 SO_{2}, 且浓硫酸溶于水放热, 降低了 SO_{2} 的溶解度，能够达到实验目的，故 D 正确;
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2．（ 4分）读表： 
皇帝纪年 公元纪年 郡级政区 
汉高帝十二年 前195年 15郡 
汉文帝十六年 前164年 24郡 
汉景帝中六年 前144年 68郡、国 
汉武帝元封五年 前106年 108郡、国 
表为西汉朝廷直接管辖的郡级政区变化表。据此可知（ 　　） 
A．诸侯王国与朝廷矛盾渐趋激化 
B．中央行政体制进行了调整 
C．朝廷解决边患的条件更加成熟 
D．王国控制的区域日益扩大
A. 诸侯王国与朝廷矛盾渐趋激化
B. 中央行政体制进行了调整
C. 朝廷解决边患的条件更加成熟
D. 王国控制的区域日益扩大

A．从材料可知，郡国的数量不断增多，结合所学知识，这应该是汉朝
削弱封国设置郡县的结果，汉武帝推行推恩令，使诸侯国的面积越来越小，
诸侯国的实力也越来越小，对中央集权的威胁日益削弱，中央与地方权力之
间的矛盾逐渐缓和。
B．材料反应的是地方郡国并行制，不是中央官制。
C．结合汉武帝时期的时代特征可知，当时匈奴对边境的威胁越来越严重，汉武
帝通过推恩令缓解了内部王国威胁中央集权的问题，国家综合国力明显上升，
有利于解决对外抵御匈奴侵略的问题。
D．结合所学知识可知，汉朝汉景帝时期就开始削弱藩国，地方王国控制的区域
只可能越来越小，不会越来越大。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：某同学利用如图所示的渗透装置来比较蔗糖溶液甲、乙的浓度大小。刚开始时漏斗内外液面等高，一段时间后漏斗内液面上升的高度为h。当液面不再上升时两者浓度大小为
A. 甲＝乙
B. 甲＞乙
C. 甲＜乙
D. 甲≥乙

本题考查渗透装置，意在考查考生对渗透系统的理解能力。刚开始时漏斗内外液面等高，一段时间后漏斗内液面上升的高度为h，说明实验开始时漏斗内的蔗糖溶液浓度大于漏斗外的蔗糖溶液浓度，且蔗糖分子不能透过半透膜，当液面不再上升时半透膜两侧水分子的进出达到平衡，但蔗糖溶液浓度仍然是漏斗内的大于漏斗外的，即甲＞乙​，综上分析，B正确，ACD错误。故选B。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图表示某油料植物种子萌发过程中的物质变化，下列叙述错误的是（ ）
A. 种子萌发过程中脂肪可能会转化为蔗糖和葡萄糖
B. 将种子匀浆与斐林试剂混合后会出现砖红色沉淀
C. 脂肪、蔗糖和葡萄糖都由C、H、O三种元素组成
D. 葡萄糖氧化分解释放的能量大部分以热能形式散失

A、据题图可知，种子萌发过程中，脂肪含量减少，而蔗糖与葡萄糖含量增多，因此在此过程中脂肪可能会转化为蔗糖和葡萄糖，A正确；
B、将种子匀浆与斐林试剂混合水浴加热后会出现砖红色沉淀，B错误；
C、脂肪、蔗糖和葡萄糖的组成元素都是C、H、O，C正确；
D、有氧呼吸过程中释放的能量大部分以热能形式散失，一部分转移到ATP中，1mol葡萄糖彻底氧化分解产生的能量为2870kJ，其中转移到ATP中的能量是1161kJ，其余部分以热能形式散失，D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：某实验小组为探究不同浓度的生长素溶液对某植物根和茎的作用效应，进行了相关实验，得到的结果如图所示。据图不能得出的结论是()
A. 该植物的根和茎对生长素的敏感性不同
B. 促进该植物的茎和根生长的最适生长素溶液浓度不同
C. 生长素浓度为10－6mol/L时，抑制该植物根的生长
D. 相同浓度生长素溶液对根和茎的作用效应可以相同

A.由图中信息可知，该植物的根和茎对生长素的敏感性不同，根＞茎，A正确；
B.促进该植物的根生长的最适生长素溶液浓度为10-8mol/L左右，促进该植物的茎生长的最适生长素溶液浓度为10-6mol/L左右，B正确；
C.生长素浓度为10-6mol/L时，该植物根的生长量大于生长素浓度为0时，故生长素浓度为10-6mol/L时，促进该植物根的生长，C错误；
D.根据图示可知，相同浓度生长素溶液对根和茎的作用效应可以相同，也可以不同，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：已知H_{2}O_{2}在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是（）
A. 加入催化剂,减小了反应的热效应
B. 加入催化剂,可提高H_{2}O_{2}的平衡转化率
C. H_{2}O_{2}分解的热化学方程式:H_{2}O_{2}_{2}O+O_{2}+Q
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应; B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡; C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量. 解答: 解: A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率, 不改变反应的热效应; 故 A 错误; B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡, 反应体系中加入催化剂不改变 H_{2} O_{2} 的平 衡转化率，故 B 错误; C、图象分析判断反应是放热反应, 热化学方程式要注明状态, 所以 H_{2} O_{2} 分解的热化 学方程式: H_{2} O_{2}(l)=H_{2} O(l)+{1}{2} O_{2}(~g)+Q, 故 C 错误; D、图象分析反应是放热反应, 所以反应物的总能量高于生成物的总能量, 故 D 正确;
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一种用于驱动潜艇的液氨{-}液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A. 该电池工作时，每消耗{22.4LNH_{3}}转移{3mol}电子
B. 电子由电极A经外电路流向电极B
C. 电池工作时，{OH^{-}}向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}

A.燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}，该电池工作时，每消耗标准状况下的{22.4L}即{1molNH_{3}}转移{3mol}电子，故A错误；
B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；
C.原电池中，阴离子向负极移动，则{OH^{-}}向负极A移动，故C错误；
D.碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：铅蓄电池的工作原理为{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═══2PbSO_{4}+2H_{2}O}。研读下图，下列判断不正确的是( )
A. K闭合时，d极的电极反应式：{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═══PbO_{2}+4H^{+}+SOlap{_{4}}{^{2-}}}
B. 当电路中转移{0.2mol}电子时，Ⅰ中消耗的{H_{2}SO_{4}}为{0.2mol}
C. K闭合时，Ⅱ中{SOlap{_{4}}{^{2-}}}向c极迁移
D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极

A.当K闭合时{PbSO_{4}}变为{PbO_{2}}，所以电极反应为：{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}故A正确；
B.在Ⅰ装置总反应式中{Pb+PbO}{2}{+2H}{2}{SO}{4}{=2H}{2}{O+2PbSO}{4}，得失电子总数为{2e}，{2H}{2}{SO}{_{4}～}{2e^{-}}，电子和硫酸的物质的量相等，故B正确；
C.Ⅱ为电解池，{SO_{4}^{2-}}向阳极移动，d为阳极，故C错误；
D.K闭合一段时间后，Ⅱ获得了电能，可以将电能转化为化学能所以可单独作为原电池，由于c表面生成{Pb}，放电时做电源的负极，d表面生成{PbO}{2}，做电源的正极，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：用过量的{H_{2}SO_{4}.NaOH.NH_{3}{⋅}H_{2}O.NaCl}等溶液，按图所示步骤分开五种离子.则溶液①②③④是{()}
A. ①{NaCl}②{NaOH}③{NH_{3}{⋅}H_{2}O}④{H_{2}SO_{4}}
B. ①{H_{2}SO_{4}}②{NaOH}③{NH_{3}{⋅}H_{2}O}④{NaCl}
C. ①{H_{2}SO_{4}}②{NH_{3}{⋅}H_{2}O}③{NaOH}④{NaCl}
D. ①{NaCl}②{NH_{3}{⋅}H_{2}O}③{NaOH}④{H_{2}SO_{4}}

从题目所给的图示步骤综合分析可知，第①步分离五种离子中的一种离子，只能是{Ag^{+}}与{Cl^{-}}结合生成{AgCl}沉淀；第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用{NH_{3}{⋅}H_{2}O}沉淀出{Fe^{3+}}和{Al^{3+}}，然后用强碱{NaOH}溶液将{Fe(OH)_{3}}和{Al(OH)_{3}}分离；第④步用{SO_{4}^{2-}}将{Ba^{2+}}和{K^{+}}分离，所以溶液①②③④分别为：{NaCl}、{NH_{3}{⋅}H_{2}O}、{NaOH}、{H_{2}SO_{4}}，故选：D。根据题中信息可知：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是{NaCl}，沉淀为{AgCl}；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是{NH_{3}{⋅}H_{2}O}或{NaOH}而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为{NH_{3}{⋅}H_{2}O}，③为{NaOH}，则④为{H_{2}SO_{4}.}本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意根据物质的性质进行实验设计，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为{xLi+LiV_{3}O_{8}=Li_{1+x}V_{3}O_{8}}。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是()
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C. 放电时{LiV_{3}O_{8}}电极反应为：{xLi}{^{+}}{+LiV}{_{3}}O{_{8}}{-xe}{^{-}}{=Li}{_{1+x}}V{_{3}}O{_{8}}
D. 充电时{Cl‾}移向{LiV_{3}O_{8}}电极

A.锂能和水、氧气反应，故当在无水、无氧的条件下进行，故A正确；
B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故B正确；
C.放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为{xLi}{^{+}}{+LiV}{_{3}}O{_{8}}{+xe}{^{-}}{═Li}{_{1+x}}V{_{3}}O{_{8}}，故C错误；
D.充电时，阴离子向正极移动，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与电解质属于包含关系
C. 单质与化合物属于交叉关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

A、因物质根据组成成分的多少分为纯净物与混合物，所以纯净物与混合物属于并列关系，故A错误；
B、因化合物根据在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，所以化合物与电解质属于包含关系，故B正确；
C、因纯净物根据含有元素的种类不同分为单质和化合物，所以单质与化合物属于并列关系，故C错误；
D、因化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，所以氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：{16.}芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图所示。有关芥子醇的说法中正确的是()
A. 能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应
B. 能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C. 能与{3molNaOH}溶液反应
D. 能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

A.该有机物含有{-OH}，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，故A正确；
B.由于该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，酚羟基是邻对位取代，因此不能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基，可用氯化铁溶液检验酚羟基，故B错误；
C.该有机物中含有{1}个酚羟基，则能与{1molNaOH}溶液反应，故C错误；
D.该有机物含有酚羟基，可与碳酸钠反应，故D错误。
最终答案：A