callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含有等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 的溶液中加入铁粉： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}
B. 在含有等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中，缓慢通入氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. 在含有等物质的量的 {NaCl} 、 {Na_{2}S} 的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液： {NaCl} 、 {Na_{2}S}
D. 在含有等物质的量的 {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 的溶液中，逐滴加入 {NaOH} 溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}

A.氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，则加入铁粉反应的先后顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，故A错误；
B.还原性由强到弱为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，则缓慢通入氯气的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故B错误；
C.溶度积小为 {Ksp(AgCl) > Ksp(Ag_{2}S)}，则加入 {AgNO_{3}} 溶液反应的先后顺序为 {Na_{2}S} 、 {NaCl}，故C错误；
D.酸性由强到弱为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，则逐滴加入 {NaOH} 溶液，反应先后顺序为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组原电池放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A. {Cu} 、 {Ag} 、 {AgNO_{3}} 溶液
B. {Zn} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}}
C. {Fe} 、 {C} 、 {CuSO_{4}} 溶液
D. {Fe} 、 {C} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液

A. {Cu} 、 {Ag} 、 {AgNO_{3}} 溶液构成原电池， {Cu} 为负极，银为正极，溶解 {1mol} 铜时，析出 {2mol} 银，溶液的质量减小，故A错误；
B. {Zn} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 构成原电池， {Zn} 为负极，溶解 {1mol} 锌时，析出 {1mol} 氢气，溶液的质量增加，故B正确；
C. {Fe} 、 {C} 、 {ZnSO_{4}} 溶液，不能自发的发生氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误；
D. {Fe} 、 {C} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液构成原电池， {Fe} 为负极， {C} 为正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正极上没有单质生成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 {①} 氢气； {②} 二氧化碳； {③} 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A. 分子数目： {①=②=③}
B. 质量关系： {① < ③ < ②}
C. 压强关系： {① > ③ > ②}
D. 原子数目： {② > ③ > ①}

A.根据 {n= {m}{M}} 知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；
B.根据 {m=ρV} 知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；
C.密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是： {① > ③ > ②}，故C正确；
D.根据 {N=nN_{A}} 知，其分子数之比等于物质的量之比 {=176}： {8}： {11}，结合分子构成计算其原子个数之比 {=(176×2)}： {(8×3)}： {(11×2)=176}： {12}： {11}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年诺贝尔化学奖授予理查德 {·} 赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )
A. 催化剂只改变反应的正反应速率
B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C. 催化剂能够改变反应的反应热
D. 催化剂不能改变反应物的转化率

A.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B.正催化剂在化学反应中降低反应的活化能来加快反应速率，故B错误；
C.反应热只与反应的始末状态有关，催化剂不能改变反应热，故C错误；
D.催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有的离子可能是 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl-} 中的几种，现进行如下实验：
 {①} 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
 {②} 另取少量原溶液，逐滴加入 {5mL0.2mol·L^{-1}} 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
 {③} 在上述 {②} 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 {0.435g}。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含有 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 该溶液中一定含有 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 该溶液中是否含有 {K^{+}} 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有 {Cl^{-}}

A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {A1^{3+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}，一定存在 {Cl^{-}}，故A错误；
B、由分析可知：该溶液中一定含有 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}，故B正确；
C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；
D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 在标准状况下， {78g} 苯的碳碳双键数目为 {3N_{A}}
B. {1mol} 的白磷 {(P_{4})} 或四氯化碳 {(CCl_{4})} 中所含的共价健数均为 {4N_{A}}
C. {500mL 2mol/L NH_{4}NO_{3}} 溶液中，含有氮原子数目为 {2N_{A}}
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 {32g}，则阴极转移的电子数目一定为 {N_{A}}

A.苯分子结构中无碳碳双键，A错误；
B. {1mol} 的白磷 {(P} {4} )分子中含有 {6} 个 {P-P} 键，而 {1} 个四氯化碳 {(CCl} {4} )分子中只含 {4} 个 {C-Cl} 键，，B错误；
C.根据物料守恒， {500mL 2mol·L} {-1} {NH} {4} {NO} {3} 溶液中，含有氮原子数目为 {2N} {A}，C正确；
D.电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比同活泼的金属，则阳极质量减少 {32g}，转移电子的数目不一定为 {N_{A}}，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. {20 g D_{2}O} 所含的电子数为 {10N_{A}}
B. {25℃} 时， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. {1 mol Na} 被氧化成 {Na_{2}O_{2}}，失去电子数目为 {2N_{A}}
D. 氢气与氯气反应生成标准状况下 {22.4 L} 氯化氢，断裂化学键总数为 {2N_{A}}

A.重水的摩尔质量为 {20g/mol}，含 {10} 个电子，故 {20g} 重水的物质的量为 {1mol}，故含 {10mol} 电子即 {10N_{A}} 个，故A正确；
B.溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C.钠反应后变为 {+1} 价，故 {1mol} 钠失去 {1mol} 电子即 {N_{A}} 个，故C错误；
D.当反应生成 {2molHCl} 时，断裂 {2mol} 化学键，故当生成标况下 {22.4LHCl} 即 {1molHCl} 时，断裂 {1mol} 化学键即 {N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )
A. 浓硫酸和水
B. 生石灰和水
C. 氢氧化钠和水
D. 氯化钠和水

A.} 浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；
B.生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C. {NaOH} 溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；
D.氯化钠与水不反应，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 {KOH} 溶液，其电极反应式： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═══ZnO+H_{2}O} {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}═══2Ag+2OH^{-}}，下列判断不正确的是( )
A. 锌为正极， {Ag_{2}O} 为负极
B. 锌为负极， {Ag_{2}O} 为正极
C. 原电池工作时，负极区溶液 {pH} 减小
D. 原电池工作时，正极区溶液 {pH} 增大

A.根据化合价变化可知 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 {Ag_{2}O}，故A错误；
B.根据化合价变化可知 {Zn} 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 {Ag_{2}O}，故B正确；
C.原电池工作时，负发生反应 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}，负极区溶液 {pH} 值减小，故C正确；
D.原电池工作时，正发生反应 {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}，正极区溶液 {pH} 值增大，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 室温下用广范 {pH} 试纸测得某氯水的 {pH=4}
B. 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
D. 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录 {pH} 的间隔相同

A.} 氯水中含 {HClO}，具有漂白性， {pH} 试纸不能测定其 {pH}，应选 {pH} 计，故A错误；
B.存在铁离子与 {SCN^{-}} 结合生成络离子的平衡，则加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，平衡均正向移动，红色都会加深，故B正确；
C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准酸偏小，则会导致待测碱液浓度结果偏低，故C错误；
D.实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录 {pH} 的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠或者金属钾
B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.} 乙醇含有 {-OH}，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；
B.利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；
C.二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；
D.二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 液态 {HCl} 、固体 {NaCl} 均不导电，所以 {HCl} 、 {NaCl} 均是非电解质
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电，所以 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

A.液态 {HCl} 、固态 {NaCl} 均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴、阳离子， {HCl} 、 {NaCl} 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；
C.蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；
D.铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )
A. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=110.5} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-393.5} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=-241.8} {kJ⋅mol^{-1}}

A.C} 燃烧生成的稳定氧化物是 {CO_{2}} 不是 {CO}，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. {1molC} 完全燃烧生成稳定的 {CO_{2}}，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指 {1mol} 纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为 {2mol}，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( )
A. 用已脱硫的煤作燃料 {{\,\!}}
B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

A.用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；
B.大量开采地下水会造成地面塌陷，故B错误；
C.开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故C不选；
D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故D不选。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 将 {1 molCl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 这三种粒子数目之和为 {2N_{A}}
B. 分子数目为 {0.1N_{A}} 的 {CO_{2}} 气体，含有的共用电子对数目为 {0.2N_{A}}
C. {25℃} 时， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
D. 常温下， {1 L 0.1 mol/L} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的数目小于 {0.1N_{A}}

A.由于氯气溶于水为可逆反应，故 {HClO} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 粒子数之和小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 的结构式为 {O=C=O}，含有 {4} 个共用电子对，分子数目为 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 的 {CO} {{\,\!}_{2}} 气体，含有的共用电子对数目为 {0.4N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.没有溶液体积，无法计算，故C错误；
D.常温下， {1 L 0.1 mol/L} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 的物质的量为 {1mol}， {CH_{3}COO-} 水解生成 {CH_{3}COOH}， {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 的数目小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. {2-} 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙烷属于加成反应
C. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {3} 种同分异构体
D. 乙烯的结构简式为 {CH_{2}CH_{2}}

A. {2-} 甲基丁烷含有 {5} 个 {C} 原子，其习惯命名法名称为：异戊烷，故A错误；
B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；
C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。 {C_{4}H_{9}Cl} 可以看做是 {C_{4}H_{10}} 分子中 {1} 个氢原子被氯原子取代的结果。 {C_{4}H_{10}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 的一氯代物有 {2} 种； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}} 的一氯代物有 {2} 种；故C {{\,\!}_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体共有 {4} 种，故C错误；
D.碳碳双键是乙烯的官能团不能省略，乙烯结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应在密闭容器中进行并达到平衡，缩小容器体积或升高温度，混合气体平均相对分子质量增大的是
A. {CO(g)+NO_{2}(g)} {⇌ } {CO_{2}(g)+NO(g) H < 0}
B. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)} {⇌ } {2NH_{3}(g)} { H < 0}
C. {3O_{2}(g)} {⇌ } {2O_{3}(g)} { H > 0}
D. {PCl_{5}(g)} {⇌ } {PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)} { H > 0}

A.混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，故A错误；
B.混合气体的总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故B错误；
C.混合气体的总质量不变，缩小容器体积或升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，故C正确；
D.混合气体的总质量不变，缩小容器体积或升高温度平衡向正反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 常温常压下， {80 g SO_{3}} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4 L} 甲醛 {(HCHO)} 含有的原子数目为 {4N_{A}}
C. 铝热反应中，每 {1 molAl} 参加反应，失去的电子数目为 {3N_{A}}
D. {1.0L 0.5mol/LKClO_{3}} 溶液中含有的氯离子数目为 {0.5 N_{A}}

A. {n(S{O}_{3})= {80g}{80g/mol}=1mol }，含有原子的物质的量为 {1mol×4=4mol}，个数为 {4N_{A}}，故A错误；
B.不是标准状况下，无法计算 {22.4L} 甲醛的物质的量，故B错误；
C.金属铝为 {3} 价金属， {1mol} 铝完全反应失去 {3mol} 电子，故C正确；
D. {KClO_{3}} 是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气可通过下列反应制得： {CO(g){+}H_{2}O(g){{{ }{催化剂}{ }}{}}{{ }}CO_{2}(g){+}H_{2}(g){ }H{ < }0}，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )
A. 减小压强
B. 降低温度
C. 更换催化剂
D. 减小 {CO} 的浓度

A.因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；
B.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，气体总量不变，氢气量增加，氢气在平衡体系中所占的比例增大，故B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
D.减小 {CO} 的浓度，平衡逆向移动，氢气量减少，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了 {8} 电子的稳定结构 {[} 来源：学 {\_} 科 {\_} 网 {Z\_X\_X\_K]}
D. 第Ⅰ {A} 族与第Ⅶ {A} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

A.} 根据同周期元素性质递变规律判断，同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；
B.周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的元素是人造元素，故B错误；
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到 {8} 电子稳定结构，如 {HCl} 中的氢原子最外层为 {2} 电子稳定结构，故C错误；
D.第Ⅰ {A} 族与第Ⅶ {A} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物，如 {HCl} 为共价化合物， {NaCl} 为离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低
B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小
D. 钠的还原性强

A. 钠融成一个小球，说明反应放热，且钠熔点较低，故A不符合题意；
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B不符合题意；
C. 钠与水发生反应的现象与其硬度无关，故C符合题意；
D. 钠与水剧烈反应能置换出 {H_{2,}} 说明金属钠还原性强，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的原子最外电子层排布是 {5s^{2}5p^{1}}，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A. 该元素单质是导体
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素的氧化物的水化物显碱性
D. 该元素的最高化合价呈 {+5} 价

A.同主族自上而下金属性增强，故金属性比 {Al} 元素强，该元素单质是导体，故A正确；
B.金属性比 {Al} 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；
C.氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比 {Al} 元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；
D.该元素原子最外层电子数为 {3}，最高化合价呈 {+3} 价，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 有的化合反应不属于氧化还原反应
B. 复分解反应部分属于氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. {CO} 与 {CuO} 反应不是置换反应，但属于氧化还原反应

A.} 化合反应中有多种反应物，一种生成物(化合物)，则只要没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B.复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D. {CO} 与 {CuO} 反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，但 {C} 、 {Cu} 化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选： {B} ．
A、没有化合价变化的化合反应不属于氧化还原反应；
B、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；
C、置换反应中一定存在元素化合价的变化；
D、 {CO} 与 {CuO} 反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，但 {C} 、 {Cu} 化合价变化，属于氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 2mol/LH_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量 {.} 可向反应物中加入适量的( )
A. 碳酸钠(固体)
B. 硝酸钾溶液
C. 硫酸钾溶液
D. 硫酸铵(固体)

A.} 加入碳酸钠，消耗氢离子，反应速率降低，生成氢气总量减小，故A错误；
B.加入硝酸钾，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成 {NO} 气体，不生成氢气，故B错误；
C.硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，但加入的水可使氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D.加入硫酸铵(固体)，由于硫酸铵水解呈酸性，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故选： {C} ．
为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可降低氢离子浓度，但氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {SiC} 不属于有机物
B. 甲烷是正四面体结构，键角是 {60^{}}
C. 研究有机物的方法是分离提纯、元素定量分析确定实验式、测定相对分子质量确定分子式、波谱分析确定结构式
D. 按碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物

A. {SiC} 性质与无机物类似，所以 {SiC} 属于无机物，不属于有机物，故A正确；
B.根据甲烷是正四面体结构，键角是 {109^{}28′}，故B错误；
C.研究有机物的方法是分离、提纯、元素定量分析确定实验式、测定相对分子质量确定分子式、最后波谱分析确定结构式，故C正确；
D.碳链可以形成链状和环状，所以碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年 {12} 月 {5} 日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞 {.} 据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 自然界中没有游离的钠和铝
B. 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则 {n(Al) n(Na)}
C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D. {m} {g} 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越小

A.} 钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A正确；
B.铝钠合金若投入一定的水中发生 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于铝时，得到无色澄清溶液，根据原子守恒得当 {n(Al) n(Na)} 时，得到无色溶液，故B正确；
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据 {B} 知，若 {n(Al) > n(Na)}，金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；
D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系： {2Al～3H_{2}↑}， {2Na～H_{2}↑}，等质量的金属钠和金属铝，则金属 {Al} 产生的氢气量多，所以放出的 {H_{2}} 越多，则铝的质量分数越大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把质量为 {m} {g} 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为 {m} {g} 的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. 稀 {HNO_{3}}
D. {NaOH} 溶液

A.} 铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中， {CuO} 与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故A错误；
B.铜丝灼烧成黑色，立即放入 {C_{2}H_{5}OH} 中， {CuO} 与 {C_{2}H_{5}OH} 反应： {CuO+C_{2}H_{5}OH { {\;\; \;\;}{}}{\;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，反应后铜丝变红，质量保持不变，故B正确；
C.铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中， {CuO} 、 {Cu} 与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故C错误；
D.铜丝灼烧成黑色，加入氢氧化钠溶液不反应，质量较反应前大，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A. {H_{2}S⇌ 2H^{+}+S^{2—}}
B. {KHSO_{4}⇌ K^{+}+H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {Al(OH)_{3}═══Al^{3+}+3OH^{-}}
D. {NaH_{2}PO_{4}═══Na^{+}+H_{2}PO{_{4}}{^{-}}}

A.氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： {KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： {Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}}，故C错误；
D.磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为： {NaH_{2}PO_{4}═Na^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是 ( )
A. 根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源
B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D. 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

A.氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；
B.电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，故B正确；
C.火力发电的能量转化过程为化学能 {→} 热能 {→} 机械能 {→} 电能，故C错误；
D.在火力发电时，煤炭燃烧将化学能转化为热能，煤炭的燃烧属于氧化还原反应、放热反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 的溶液中还可能大量存在的离子是
A. {Ag^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {HCO_{3}^{-} }
C. {NH_{4}^{+} }
D. {CH_{3}COO^{-}}

A.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是( )
A. 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
B. 新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用
C. 新制的氯水所含微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少
D. 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子

A.} 因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A正确；
B.新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；
C.新制氯水中存在的微粒：三分子： {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H_{2}O}，四离子： {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}}，久置氯水含有 {H_{2}O} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}，故C正确；
D.新制氯水和久置氯水都含氯离子，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是
A. 乙醇 {.} 乙酸都能与钠反应
B. 乙醇 {.} 乙酸互为同分异构体
C. 乙醇 {.} 乙酸都是无色无味的液体
D. 乙醇 {.} 乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

A.乙醇、乙酸都能与金属钠反应放出氢气，故A正确；
B.乙醇和乙酸分子式不同，不能互为同分异构体，故B错误；
C.乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，故C错误；
D.乙醇不能使紫色石蕊溶液变红色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是( )
A. 金属元素原子最外层电子数越少 {.} 该金属失电子能力越强
B. 若存在简单阴离子 {R^{2-}}，则 {R} 一定位于Ⅵ {A} 族
C. {P} 和 {As} 都是 {VA} 族元素，则 {PH_{3}} 的还原性比 {AsH_{3}} 的还原性强
D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

A.} 金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如 {Al} 原子最外层电子数比 {Na} 原子多，但 {Na} 的金属性强，失去电子的能力强，故A错误；
B.存在简单阴离子 {R^{2-}}，则 {R} 原子最外层电子数一定为 {6}，一定位于Ⅵ {A} 族，故B正确；
C.同周期自上而下，非金属性减弱，故非金属性 {P > As}，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故A {sH_{3}} 的还原性强，故C错误；
D.铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A. 含有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 的溶液中，离子浓度一定是 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {pH=6} 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}
C. 将 {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中： {2c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})═2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
D. {pH=8} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}

A.} 含有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})} 违反的电荷守恒，故A错误；
B. {pH=6} 的溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故B错误；
C.将 {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液等体积混合，反应生成等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，根据电荷守恒可知： {c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})═c(H^{+})+c(Na^{+})}，二者结合可得： {2c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})═2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D. {pH=8} 的 {NaHCO_{3}} 溶液，说明 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于其电离程度，则 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为放热反应，下列有关说法正确的是( )
A. 因该反应是放热反应，故不加热一定就可以反应
B. {X} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 、 {Y} 的总能量一定低于 {M} 、 {N} 的总能量
D. {X} 、 {Y} 的总能量一定高于 {M} 、 {N} 的总能量

A.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量， {X} 的能量与 {Y} 的能量关系无法确定，故B错误；
C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有共价键的是 {({  })}
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {NaCl}
C. {HCl}
D. {Na_{2}O}

A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在共价键，故A错误；
B. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 之间只存在共价键，故C正确；
D.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 、下列说法不正确的是( )
A. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油
B. 相对分子质量相同，结构不同的化合物不一定互为同分异构体
C. 所有的烷烃和芳香烃都没有官能团
D. 芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

A.石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，通过分馏可以得到汽油、煤油、柴油等液体燃料，故A正确；
B.相对分子质量相同的化合物，分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，故B正确；
C.所有的烷烃都没有官能团，但芳香烃中可能存在碳碳双键或碳碳三键等官能团，故C错误；
D.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
A. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}} 化合反应
B. {Fe_{2}O_{3}+3CO {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}} 置换反应
C. {Cu(OH)_{2} {∆}{=} CuO+H_{2}O} 分解反应
D. {NaCl +AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}} 复分解反应

A.两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A正确；
B.一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中反应物都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；
C.一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故C正确；
D.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| A. 向某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| B. 将少量的溴水滴入 {FeCl_{2}} 、 {NaI} 的混合溶液中，再滴加 {CCl_{4}}，振荡、静置，向上层溶液中滴加 {KSCN} 溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象 {1}：上层溶液不变红，下层溶液紫红色 实验现象 {2:} 上层溶液变红 氧化性： {Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
| C. 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | |
| D. 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为 {CuI} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.由现象可知，溴氧化碘离子、亚铁离子，且铁离子与碘离子发生氧化还原反应，可知氧化性为 {Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}，故B正确；
C.过氧化钠与水反应生成氧气，若变质与盐酸反应生成二氧化碳，均为无色气体，则加盐酸生成气体不能说明变质，故C错误；
D.苯层呈紫红色 说明有单质碘生成，铜离子被还原，所以白色沉淀为 {CuI}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A. {2p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子和 {3p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子
B. 最外层电子排布为 {3s^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子
C. 最外层电子排布为 {ns^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}} 的原子
D. {2p} 能级上有 {2} 个未成对电子的原子和 {3p} 能级上有 {2} 个未成对电子的原子

A.2p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子为 {C} 元素， {3p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子为 {Si} 元素，则相应元素一定属于同一主族，故A正确；
B.最外层电子排布为 {3s^{2}} 的原为 {Mg}，最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子有 {Ca} 、 {V} 、 {Mn} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素，故B错误；
C.最外层电子排布为 {ns^{2}} 的元素可能为主族或副族，最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}} 的原子为零族元素，所以相应元素一定不属于同一主族，故C错误；
D. {p} 轨道上有 {2} 个未成对电子，可能为 {2} 或 {4}，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故D错误．
故选： {A} ．
A. {2p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子为 {C} 元素， {3p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子为 {Si} 元素；
B.最外层电子排布为 {4s^{2}} 的原子有 {Ca} 、 {V} 、 {Mn} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素；
C.最外层电子排布为 {ns^{2}} 的元素可能为主族或副族，最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}} 的原子为零族元素；
D. {p} 轨道上有 {2} 个未成对电子，可能为 {2} 或 {4} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是( )
A. 用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液
B. 用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液
C. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色
D. 达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大

A.滴定管使用前需要润洗，所以用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液，故A正确；
B.中和滴定中锥形瓶不需要润洗，如果用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液，会使测定结果偏高，故B错误；
C.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色，故C正确；
D.达到滴定终点若仰视读数，读数偏大，则会使测定结果偏大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( )
A. 金属被腐蚀的本质是 {{M}+{n}{{{H}}_{{2}}}{O}==={M(OH)n}+{{n}}{2}{{{H}}_{{2}}} }
B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

A.金属腐蚀的本质为 {M-ne^{-}=M^{n+}}，故A错误；
B. {Sn} 、 {Fe} 构成电化学腐蚀，主要是 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，铁先被腐蚀，故B错误；
C.常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故C正确；
D.常温下，金属难以和非金属氧化剂 {(Cl_{2}} 、 {S} 等)反应，发生化学腐蚀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 摩尔是( )
A. 物质的质量单位
B. 物质的量
C. 物质的量的单位
D. 就是 {6.02×10^{23}} 个微粒

A.物质的质量单位是克，物质的量的单位是摩尔，故A错误；
B.物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故B错误；
C.物质的量的单位是摩尔，故C正确；
D.物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔， {1mol} 物质约含有 {6.02×10^{23}} 个微粒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应产生 {O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}
C. 将铁溶于稀盐酸： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜线路板的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应产生 {O_{2}} 的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B正确；
C.将铁溶于稀盐酸的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，需要加快化学反应速度的是( )
A. 钢铁腐蚀
B. 食物变质
C. 金属冶炼
D. 塑料老化

A.钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B.为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C.为提高金属的产量，应加快反应速率，故C正确；
D.为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 电解质在固态时均为离子晶体
B. {CCl_{4}} 、 {Cl_{2}} 及 {HF} 中的原子都满足最外层 {8} 电子稳定结构
C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同

A.} 纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故A错误；
B.在 {ABn} 型分子中，如果 {A} 原子的最外层电子数 {+} 成键电子数 {=8}，则该化合物中所有原子都达到 {8} 电子结构，但 {HF} 中的氢是两电子的稳定结构，故B错误；
C. {1808} 年，英国科学家道尔顿提出了原子论 {.} 他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；
D.氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键并不一定完全相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为证明 {NH_{3}·H_{2}O} 是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A. 在 {0.1 mol·L^{-1}} 氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
B. 测定 {0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液的酸碱性
C. 测定 {0.1 mol·L^{-1}} 氨水的 {pH}
D. 比较浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的氨水与 {NaOH} 溶液的导电能力

A.向氨水中加入氯化铵后，如果氯化铵是固体，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡，可以证明氨水是弱电解质，如果氯化铵是溶液，加了溶液起到稀释作用而使红色变浅，则不能证明氨水是弱电解质，故A符合题意；
B.如果氨水是弱电解质，则氯化铵溶液显酸性，如果氨水是强电解质，则氯化铵溶液显中性，故B不符合题意；
C.如果氨水是弱电解质，则部分电离，如果氨水是强电解质，则全部电离，二种情况下 {PH} 不同，故C不符合题意；
D.氢氧化钠是强碱，比较浓度均为 {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的氨水与 {NaOH} 溶液的导电能力，若二者导电能力不同，则证明氨水是若电解质，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. {NaHSO_{4}}
B. {AgNO_{3}}
C. {HCl}
D. {KCl}

A. {NaHSO_{4}} 为强酸的酸式盐， {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，但不是盐类水解的原因，故A不符合题意；
B. {AgNO} {{\,\!}_{3}} 水解显酸性，故 {B} 符合题意；
C. {HCl} 为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不符合题意；
D. {K} {Cl} 为强酸强碱盐，不发生水解，故D不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是
A. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应而乙醇不能
B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C. 甲苯能使 {KMnO} {4} 酸性溶液褪色而乙烷不能
D. 苯在 {50℃} {～} {60℃} 时发生硝化反应而甲苯在 {30℃} 时即可

A.苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故A正确；
B.因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B错误；
C.苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故C正确；
D.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}} 的是
A. 将 {58.5g NaCl} 溶解于 {1L} 水中配成的溶液
B. 将 {80g SO_{3}} 溶于水并配成 {1L} 溶液
C. 将 {0.5mol·L^{-1}} 的 {NaNO_{3}} 溶液 {100mL} 加热蒸发掉 {50g} 水的溶液
D. 含 {K^{+}} 为 {2mol} 的 {K_{2}SO_{4}} 溶液

A.选项中“ {1} {L} 水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为 {1} {L}，故A错误；
B. {80} {g} {SO_{3}} 为 {1mol}，溶于水得到 {1molH_{2}SO_{4}}，配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，故B正确；
C. {NaNO_{3}} 溶液的密度不是 {1g/mL}，蒸发掉 {50g} 水所得的溶液不是 {50mL}，故C错误；
D.选项中未指明溶液体积，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法，能得到相应结果的是( )
A. 将淀粉加入稀硫酸加热后，加新制氢氧化铜悬浊液加热，证明淀粉已水解
B. 将乙醇和稀硫酸混合加热到 {170℃} 制取乙烯
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 在硫酸铝溶液中加入过量的氨水来制取氢氧化铝沉淀

A.将淀粉加入稀硫酸中水浴加热几分钟后，先加入碱中和酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀则证明淀粉已水解，故A错误；
B.将乙醇和浓硫酸混合加热到 {170℃} 制取乙烯，不应是稀硫酸，故B错误；
C.乙醇与水混溶，不可以萃取碘水中的碘，故C错误；
D.在硫酸铝溶液中加入过量的氨水可以制取氢氧化铝沉淀，故D正确。
最终答案：D