callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { H=-483.6} {kJ⋅mol^{-1}} 氢气的燃烧热为 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 已知 {NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.4} {kJ⋅mol^{-1}}，则含 {20.0g} {NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ/mol} 的热量
C. 已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)}； { H > 0} 则石墨比金刚石稳定
D. 己知 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}； { H_{1}C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)}； { H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A.} 选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是 {241.8 kJ/mol}，故A错误；
B.已知 {NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4 kJ/mol}，则含 {20.0g NaOH} 物质的量为 {0.5mol} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，故B错误；
C.已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s) H > 0}，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D.已知 {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) H_{1}} {①}， {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)=CO(g) H_{2}②}， {①-②} 得到： {CO(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g) H_{1}- H_{2}}，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 硫酸亚铁是优良的净水剂
B. 碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C. 二氧化硫是形成酸雨的主要物质
D. 氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源

A.硫酸亚铁水解生成胶体，是优良的净水剂，故A正确；
B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故B错误；
C.二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故C正确；
D.氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 苯乙烯中含有的 {C=C} 键数为 {4N_{A}}
B. {28 g} 乙烯所含共用电子对数为 {5N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L} 己烷中含己烷分子数目为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L} 由 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 {2N_{A}}

A.苯乙烯分子中，苯环中不含有的 {C=C} 键，故A错误；
B.一个乙烯分子中含有 {6} 个共用电子对，则 {28 g(} 即 {1mol)} 乙烯所含共用电子对数为 {6N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，己烷为液态，不知其密度无法确定标准状况下， {22.4 L} 己烷中含己烷分子数，故C错误；
D.由分子式可知，第个 {CH_{4}} 或 {C_{2}H_{4}} 的分子中均含有 {4} 个 {H} 原子，故标准状况下， {11.2 L} 由 {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{4}} 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 {2N_{A,}} 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {2.24LNO} 与 {1.12LO_{2}} 混合后气体分子总数为 {0.1 N_{A}}
B. 常温常压下， {7.8 gNa_{2}O_{2}} 晶体中阳离子和阴离子总数为 {0.3 N_{A}}
C. 标准状况下， {1.12L} 乙烷分子中含有共价键的数目为 {0.4 N_{A}}
D. 室温下， {1 L pH=13} 的 {NaOH} 溶液中，由水电离的 {OH^{—}} 数目为 {0.1 N_{A}}

A. {NO} 和氧气反应后生成的 {NO_{2}} 中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，会导致分子个数减少，则所得气体分子总数无法计算，故A错误；
B. {7.8 gNa_{2}O_{2}} 晶体的物质的量为 {0.1mol}，过氧化钠由 {2} 个阳离子和 {1} 个阴离子构成，故 {0.1mol} 中 {Na_{2}O_{2}} 晶体中含有的阴阳离子共 {0.3N_{A}} 个，故B正确；
C.乙烷的分子式为 {C_{2}H_{6}}， {1} 个乙烷分子中含有 {1} 个 {C-C} 键， {6} 个 {H-H} 键，乙烷的物质的量为 {{1.12L}{22.4l/mol}=0.05mol }， {0.05mol×7=0.35mol}，共价键的数目为 {0.35N_{A}}，故C错误；
D.在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，且水电离出的氢氧根的个数与氢离子的个数相同，故在 {1LpH=13} 的 {NaOH} 溶液中，由水电离的 {OH-} 数目为 {10^{-13}N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {16 gO_{2}} 中含有的氧分子数为 {N_{A}}
B. {1 molOH^{-}} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L H_{2}O} 中含有的氢原子数为 {N_{A}}
D. {1 mol/LBaCl_{2}} 溶液中含有的钡离子数为 {N_{A}}

A.根据 {n=m/M}，可得 {16g} 氧气的物质的量是： {16g÷32g/mol=0.5mol}，则含有的氧分子数为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {1} 个氢氧根离子中含有 {10} 个电子，那么 {1molOH} {{\,\!}^{-}} 中含有的电子数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.标况下，水不是气态，故C错误；
D.只有浓度，没有给出溶液的体积，无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于有机物但不属于烃的是( )
A. {CO}
B. {CH_{3}COOH}
C. {CaCO_{3}}
D. {C_{2}H_{6}}

A.CO} 为无机物，分子中含有 {O} 元素，不属于烃，故A错误；
B. {CH_{3}COOH} 为有机物，其分子中含有 {O} 元素，属于烃的衍生物，故B正确；
C. {CaCO_{3}} 为碳酸盐，属于无机物，故C错误；
D. {C_{2}H_{6}} 分子中只含有 {C} 、 {H} 元素，属于烃类，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {1 mol Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {4.48 L} 的乙醇中含有的分子数目为 {0.2} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {0.2 mol· L^{-1} CaCl_{2}} 溶液中含有氯离子的数目为 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {32g O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体中含有的氧原子数目为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {1 molNa_{2}O_{2}} 固体由 {2molNa^{+}} 和 {1molO_{2}^{-}} 构成，所以其中含离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，乙醇是液体，所以无法计算，故B错误；
C.不知道溶液的体积，所以其中含有氯离子的数目无法确定，故C错误；
D. {32gO_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合气体中含有的氧原子数目为 {[32g/(16g/mol)]N_{A}=2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {18 g D_{2}O} 中含有的 {D} 原子数为 {2N_{A}}
B. {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中阴离子数目小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}
C. {14 g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体含有的电子总数为 {7N} {{\,\!}_{A}}
D. {2.24 L} 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 {0.1N_{A}}

A.计算物质的量 {n={m}{M} ={18g}{20g/mol} =0.9mol}， {D_{2}O} 中含 {2} 个 {D} 原子，则 {0.9molD_{2}O} 中含 {D} 原子 {1.8mol×N_{A}=1.8N_{A}}，故A错误；
B.常温下， {1L0.lmol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子物质的量 {0.1mol}，碳酸根离子水解， {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，溶液中的阴离子数目大于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.氮气和 {CO} 的摩尔质量均为 {28g/mol}，故 {14g} 混合物的物质的量为 {0.5mol}，且两者均含 {14} 个电子，故 {0.5mol} 混合物中含 {7N_{A}} 个电子，故C正确；
D.气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NH_{3}} 的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B. 任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
C. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D. 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NH_{3}} 的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此都不属于电解质，属于非电解质，故A错误；
B.不是任何氧化还原反应都可以设计成原电池，只有属于放热的氧化还原反应才能设计成原电池，故B错误；
C.平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故C错误；
D.电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①1 mol H_{2}} 分子中化学键断裂时需要吸收 {436 kJ} 的能量， {②1 mol I_{2}} 蒸气中化学键断裂时需要吸收 {151 kJ} 的能量， {③} 由 {H} 原子和 {I} 原子形成 {1 mol HI} 分子时释放 {299 kJ} 的能量。下列判断不正确的是
A. {I_{2}} 蒸气比 {H_{2}} 分子稳定
B. {2 mol HI(g)} 发生分解反应吸收 {11 kJ} 热量
C. {HI} 与 {NaOH} 反应属于放热反应
D. {0.5 mol H_{2}(g)} 与 {0.5 mol I_{2}(g)} 完全反应释放出 {5.5 kJ} 热量

A.由题氢气的键能 {436} {kJ/mol}，碘蒸气的键能为 {151kJ/mol}，键能越大物质越稳定，所以氢气分子比碘蒸气稳定，故A错误；
B. {H_{2}(g)+I_{2}(g)=2HI(g)} 的反应热 {=} 反应物的键能减生成物的键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+151kJ⋅mol^{-1}-2×299 kJ⋅mol^{-1}=-11kJ⋅mol^{-1}}，故 {2mol} {HI(g)} 发生分解时吸收热量为 {11KJ}，故B正确；
C.酸碱中和反应为放热反应，故C正确；
D. {H_{2}(g)+I_{2}(g)=2HI(g)} { H=-11kJ/mol}，当 {0.5mol} {H_{2}(g)} 和 {0.5mol} {I_{2}(g)} 完全反应时放出 {5.5kJ} 的能量，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中， {ΔS < 0} 的是 ( )
A. 氯化钠溶于水中
B. {NH_{3}(g)} 和 {HCl(g)} 反应生成 {NH_{4}Cl(s)}
C. 干冰的升华
D. {CaCO_{3}(s)} 分解为 {CaO(s)} 和 {CO_{2}(g)}

A.氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大， { S > 0}，故A错误；
B. {NH_{3}(g)} 与 {HCl(g)} 反应生成 {NH_{4}Cl(s)}，熵值减小， { S < 0}，故B正确；
C.干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大， { S > 0}，故C错误；
D. {CaCO_{3}(s)} 分解为 {CaO(s)} 和 {CO_{2}(g)}，熵值增大， { S > 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是：( )
A. 氯化氢溶于水
B. 氯化铵受热分解
C. 干冰升华
D. 氯化钠熔化

A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯化铵分解生成了氯化氢和氨气，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、干冰升华是二氧化碳分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )
A. 丙烷和丙烯
B. 乙烯和环丙烷
C. 乙炔和丁炔
D. 甲烷和乙烷

A.} 丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同， {C} 的质量分数不同、 {H} 的质量分数不同，不满足题意，故A错误；
B.乙烯和环丙烷，最简式相同为 {CH_{2}}， {C} 的质量分数相同、 {H} 的质量分数相同，满足题意，故B正确；
C.乙炔和丁炔的最简式不同， {C} 的质量分数不同、 {H} 的质量分数不同，不满足题意，故C错误；
D.甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同， {C} 的质量分数不同、 {H} 的质量分数不同，不满足题意，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )
A. {I_{2}} 升华
B. {NaCl} 颗粒被粉碎
C. 乙醇溶于水
D. {NH_{4}HCO_{3}} 加热分解时可以闻到刺激性气味

A.碘的升华是物理变化，只是物质状态的变化，共价键没被破坏，故A不符合题意；
B.氯化钠为离子化合物，只含有离子键，无共价键，故B不符合题意；
C. 乙醇溶于水，是物理变化，共价键没被破坏，故C不符合题意；
D.碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 原电池负极上发生氧化反应
B. 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

A.原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；
B.不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池，故B错误；
C.外界条件对化学反应的速率和限度都有影响，所以化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，故C正确；
D.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，只要外界条件不变，各物质的浓度就不再改变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物就是共价化合物
C. 含有离子键的化合物就是离子化合物
D. 多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

A.} 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 {KOH}，故B错误；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D.多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有 {C-C} 非极性键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HCHO} 分子中既含 {σ} 键又含 {π} 键
B. {CO_{2}} 分子中的化学键为非极性键
C. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子的杂化轨道类型是 {sp^{2}}
D. 沸点： {PH_{3} > NH_{3} > H_{2}O}

A. {HCHO} 中含有碳氧双键，故既含 {σ} 键又含 {π} 键，故A正确；
B.二氧化碳分子中含有碳氧极性键，故B错误；
C.氨气中氮原子的杂化轨道为 {sp^{3\;}}，故C错误；
D.由于水和氨气中含有氢键，故沸点大于磷化氢，水为液态，沸点大于氨气，故 {H_{2}O} { > } {NH_{3}} { > } {PH_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中： {CO_{3}^{2-}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=2HCO_{3}^{-}}
B. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 铁粉溶于氯化铁溶液中： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}
D. 金属钠溶于水中： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.碳酸钠溶液中通入二氧化碳，离子方程式： {CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.碳酸钙溶于稀醋酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.铁粉溶于氯化铁溶液中生成氯化亚铁，离子方程式： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+} {Fe=} {3Fe} {{\,\!}^{2+}}，故 {C} 正确；
D.金属钠溶于水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在下列溶液中发生如下反应： {①16H^{+}} 十 {10Z^{-}} 十 {2XO_{4}^{-}=2X^{2+}} 十 {5Z_{2}} 十 {8H_{2}O}， {②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}} 十 {2B^{-,}③2B^{-}} 十 {Z_{2}=B_{2}} 十 {2Z^{-}} 由此判断下列说法错误的是
A. 反应 {Z_{2}} 十 {2A^{2+}=2A^{3+}} 十 {2Z^{-}} 可以进行
B. {Z} 元素在 {①③} 反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-}} 、 {Z_{2}} 、 {B_{2}} 、 {A^{3+}}
D. {②} 中还原产物是 {B^{-}} {{\,\!}}

A.反应 {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{-}} 中 {A} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+3} 价， {Z} 元素化合价由 {0} 价变为 {-1} 价，所以氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，与已知相符合，故A正确；
B. {Z} 在反应 {①} 中被氧化，在 {③} 中被还原，故B错误；
C.通过以上分析知，氧化性大小顺序是 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故C正确；
D.通过以上分析知， {②} 中还原产物是 {B} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A. {0.1 mol H_{2}} 和 {0.1 mol I_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L} 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 {7N_{A}}
C. {1mol} 乙烯分子中含有极性键数为 {4N_{A\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {1mol} 甲基 {(—CH_{3})} 所含的电子数为 {9N_{A}}

A. {H_{2}+I_{2}=2HI} 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B.庚烷为液体， {22.4L} 庚烷的物质的量不是 {1mol}，分子数不是 {N}，故B错误；
C. {1} 个乙烯分子中含有 {4} 个 {C-H} 极性键， {1mol} 乙烯分子中含有极性键数为 {4N} {A}，故C正确；
D. {1mol} 甲基 {(—CH} {3} )所含的电子数为 {9N} {A}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是
A. 反应不再进行
B. 反应物浓度等于生成物浓度
C. 反应物质量等于生成物质量
D. 各组分浓度不再随时间而变化

A.平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相同且不为 {0}，故A错误；
B.反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关，与平衡无关，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C.化学反应遵循质量守恒，过程中和平衡状态下都有质量守恒，故C错误；
D.各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {SO_{2}} 的叙述中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 与水反应生成硫酸
B. {SO_{2}} 是酸性氧化物，能被氨水吸收
C. 溶有 {SO_{2}} 的雨水 {pH} 大于 {5.6}
D. {SO_{2}} 是有毒气体，不能用于杀菌消毒

A.} 二氧化硫为亚硫酸的酸酐，则 {SO_{2}} 与水反应生成亚硫酸，故A错误；
B.二氧化硫与氨水反应生成盐和水，则 {SO_{2}} 是酸性氧化物，能被氨水吸收，故B正确；
C.溶有 {SO_{2}} 的雨水，为酸雨，酸雨的 {pH < 5.6}，故C错误；
D. {SO_{2}} 是有毒气体，可用于工业上杀菌消毒，但不能在食品中杀菌消毒，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. {2{-}} 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成氯乙烷属于加成反应
C. {C_{4}H_{9}{Cl}} 有 {3} 种同分异构体
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

A. {2-} 甲基丁烷含有 {5} 个 {C} 原子，其习惯命名法名称为：异戊烷，故A错误；
B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；
C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。 {C_{4}H_{9}Cl} 可以看做是 {C_{4}H_{10}} 分子中 {1} 个氢原子被氯原子取代的结果。 {C_{4}H_{10}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 的一氯代物有 {2} 种； {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}} 的一氯代物有 {2} 种；故C {{\,\!}_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体共有 {4} 种，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴发生加成反应，原理不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 互为手性异构体的分子互为镜像
B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体性质相同
D. 手性异构体分子组成相同

A.} 互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确；
B.在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故B正确；
C.手性异构体物理和化学性质都不相同，故C错误；
D.手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.} 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {—283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)===2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {1mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.中和热是属于碱发生中和反应产生 {1mol} 的水时放出的热量，这与参加反应的物质的多少无关。 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热也是 {ΔH=-57.3 kJ/mol}，故A不符合题意；
B.当反应物与生成物转换后，能量大小不变，当放热与吸热相反。因此 {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0 kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)===2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 {ΔH=2×283.0 kJ/mol}，故B符合题意；
C.无论是放热反应还是吸热反应，都需要在一定的能量下进行，因此都有个活化的过程。因此需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C不符合题意；
D.燃烧热是 {1mol} 的物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。由于水的稳定状态是液态。因此 {1 mol} 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A. {CaCl_{2}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {CH_{3}Cl}

A. {Ca} 和 {Cl} 之间只有离子键，是离子化合物，故A错误；
B. {N} 和 {H} 之间是极性共价键，铵根离子和氯离子之间是离子键，是离子化合物，故B正确；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {Cl} 只含共价键，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法中正确的是( )
A. 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B. 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯
C. 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色
D. 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离

A.} 乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.溴易溶于苯，引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；
C.丙烯与溴水反应，而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；
D.溴苯、溴均不溶于水，不能利用水除杂，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O}，发生反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{2} > t_{1}):} 
| | | |
| --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {H} {{\,\!}_{2}} {O/ mol} | | |
| {0} {1.20} {0.60} | | |
| {t} {{\,\!}_{1}} {0.80} | | |
| {t} {{\,\!}_{2}} {0.20} | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})=0.40/t_{1}mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.60molCO} 和 {1.20 molH_{2}O}，达平衡时， {n(CO_{2})=0.40 mol}
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 的体积分数减小
D. 温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应

A. {v(CO)= { {0.4mol}{2L}}{t_{1}min}= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})=v(CO)= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {CO} 与 {H_{2}O} 按物质的量比 {1}： {1} 反应，充入 {0.60 mol CO} 和 {1.20 mol H_{2}O} 与充入 {1.20 mol CO} 和 {0.6mol H_{2}O}，平衡时生成物的浓度对应相同， {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 {n(CO_{2})=0.4mol}，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故C错误；
D. {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {c(CO)= {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}， {c(H_{2}O)= {0.2mol}{2L}=0.1mol/L}， {c(CO_{2})=c(H_{2})= {0.4mol}{2L}=0.2mol/L}，则 {k= {0.2 0.2}{0.4 0.1}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标况下， {224L} {H_{2}O} 含有的分子数为 {10N_{A}}
B. {1mol} 任何气体所含的原子数均为 {N_{A}}
C. {28g} {CO} 所含的分子数为 {N_{A}}
D. 标况下， {N_{A}} 个分子的体积为 {22.4L}

A.标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以 {1mol} 任何气体所含的原子数不都为 {N_{A}}，故B错误；
C. {28gCO} 的物质的量 {= {28g}{28g/mol}=1mol}，所含的分子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A. 加热蒸干 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，最后可以得到 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合固体
B. 除去 {MgCl_{2}} 中的 {Fe^{3+}}，可以加入 {NaOH} 固体
C. 明矾净水的反应： {Al^{3+}+3H_{2}O {}{⇌} Al(OH)_{3}+3H^{+}}
D. 加热蒸干 {KCl} 溶液，最后得到 {KOH} 固体(不考虑 {CO_{2}} 的反应)

A.碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，加热蒸发的过程中将水蒸发掉，溶液中的碳酸氢钠与氢氧化钠反应还是生成碳酸钠，因此得到的是碳酸钠固体，故A错误；
B.加入氢氧化钠后会将铁离子和镁离子都沉淀，故B错误；
C.明矾净水的原理就是铝离子水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，故C正确；
D.氯化钾为强酸强碱盐，不水解，加热蒸干氯化钾溶液得到氯化钾，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是
A. {0.1 mol/L} 的 {HCl} 与 {0.1 mol/L} 的 {NH_{3}·H_{2}O} 等体积混合，溶液中的 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}
B. 常温下， {pH=3} 的 {HCl} 与 {pH=11} 的氨水等体积混合，溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {pH=11} 的 {NaCN} 溶液中，由水电离出来的 {c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的水溶液能导电，但它们是非电解质

A. {0.1 mol/L} 的 {HCl} 与 {0.1 mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液中 {NH_{4}^{+}} 离子水解，溶液中的 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故A错误；
B. {pH=3} 的 {HCl} 与 {pH=11} 的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {pH=11} 的 {NaCN} 溶液中，阴离子水解溶液显碱性，但由水电离出来的 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质，本身不能电离它们是非电解质，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}； {④1s^{2}2s^{2}2p^{5}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}

A.同周期自左而右电负性增大，所以电负性 {O > S}， {N < F}，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 {P < N}，故电负性 {P < S < N < F}，即 {② < ① < ③ < ④}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 {P > S}， {N > F}，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > N}，故原子半径 {P > S > N > F}，即 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右第一电离能增大，由于 {P} 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 {S < P}， {N < F}，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 {N > P}，所以第一电离能 {S < P < N < F}，即 {④ > ③ > ② > ①}，故C正确；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出 {.} 该盐是( )
A. {KNO_{3}}
B. {NaCl}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {FeSO_{4}}

A.Cu} 、稀硫酸、 {KNO_{3}} 混合时发生 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故A正确；
B. {Cu} 、稀硫酸、 {NaCl} 混合时，不会发生反应，故B错误；
C. {Cu} 与稀硫酸不反应，加入 {Na_{2}CO_{3}} 时与酸反应生成二氧化碳气体，但 {Cu} 不溶解，故C错误；
D. {Cu} 、稀硫酸、 {FeSO_{4}} 混合时不发生反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. {10mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用 {10mL} 水稀释后， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}
B. 配制 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {480mL}，需要 {500mL} 容量瓶
C. 在标准状况下，将 {22.4L} 氨气溶于 {1L} 水中，得到 {1mol/L} 的氨水
D. 在 {2KClO_{3}+4HCl(} 浓 {)===2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O} 中，氯气是氧化产物

A.} 由于硫酸的密度比水大，所以经 {10mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用 {10mL} 水稀释后， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}，正确； {B.} 配制 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {480mL}，由于与 {480ml} 最接近的容量瓶的规格是 {500ml}，因此需要 {500mL} 容量瓶，正确； {C.} 溶剂的体积与溶液的体积不相同，因此在标准状况下，将 {22.4L} 氨气溶于水配成 {1L} 溶液，得到 {1mol/L} 的氨水，错误； {D.} 在 {2KClO_{3}+4HCl(} 浓 {)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O} 中，氯气是 {HCl} 被氧化得到的物质，故氧化产物，正确。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的使用、溶液的浓度、氧化还原反应的应该知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层有 {6} 个电子， {Y} 是至今发现的非金属性最强的元素， {Z} 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， {W} 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W} 、 {Z}
B. 原子半径由大到小的顺序： {W} 、 {Z} 、 {Y} 、 {X}
C. 元素非金属性由强到弱的顺序： {Z} 、 {W} 、 {X}
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {W}

A.最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {3} 和 {4}，即最外层电子数 {Y > X > W > Z}，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系： {Al > Si > O > F}，即 {Z > W > X > Y}，故B错误；
C.同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性 {F > O > Si > Al}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 {Y > X > W}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有离子键的化合物必是离子化合物
B. 含有共价键的化合物就是共价化合物
C. 共价化合物可能含离子键
D. 离子化合物中一定含有共价键

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵等，故A正确；
B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 {KOH} 等，故B错误；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键，如 {NaCl} 等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象
B. {NaCl} 溶液在电流的作用下电离成 {Na^{+}} 与 {Cl^{-}}
C. {2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O} 是氧化还原反应
D. 固体 {NaCl} 不导电，所以 {NaCl} 是非电解质

A.胶体的本质特征为分散质的直径大小，而丁达尔现象为胶体的特有的性质，故A错误；
B.电离的条件为溶于水或熔化，与电流无关，故B错误；
C. {N} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
D. {NaCl} 在溶于水或熔化状态下均导电，为电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. Ⅵ {A} 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. {MgCl_{2}} 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A. {IA} 族元素的金属性比不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强如氢就比Ⅱ {A} 族元素的金属性差，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族元素中 {O} 元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；
C. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D.同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列大小比较不正确的是( )
A. 熔沸点： {S < NaCl < SiO_{2}}
B. 酸性： {HNO_{2} < HNO_{3}}； {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}
C. 键角： {H_{2}O} 中 {H—O—H < NH_{3}} 中 {H—N—H < CH_{4}} 中 {H—C—H}
D. 键长： {C—H < O—H}

A、熔点一般为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 金属晶体 { > } 分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体， {S} 为分子晶体，故熔沸点： {SiO_{2} > NaCl > S}，故A正确；
B、 {HNO_{2}} 是弱酸， {HNO_{3}} 是强酸，故酸性： {HNO_{2} < HNO_{3}}； {H_{3}PO_{4}} 是中强酸， {H_{2}SO_{4}} 是强酸，故酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.孤电子对越多，键角越小，据此可知键角： {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中 {H—O—H < NH} {{\,\!}_{3}} 中 {H—N—H < CH} {{\,\!}_{4}} 中 {H—C—H}，故C正确；
D.键长： {C—}，故还原性： {H_{2}S > HI > HBr > HCl}，故C正确；
D.同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径： {C > O}，故键长： {C-H > O-H}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是： ( )
A. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 将 {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中至 {Al^{3+}} 沉淀完全： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}=2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+ Ca^{2+}+ OH^{-}=} {CaCO_{3}↓+ H_{2}O}
D. {Fe_{3}O_{4}} 溶于稀硫酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+} = 3Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.钠和冷水反应方程式为 {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.将 {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中至 {Al^{3+}} 沉淀完全，方程式为 {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}=3BaSO_{4}↓+3Al(OH)} {3↓ }，故B错误；
C. {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应方程式为 {HCO_{3}^{-}} {+ Ca} {{\,\!}^{2+}} {+ OH} {{\,\!}^{-}} {=} {CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+ H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D. {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 溶于稀硫酸方程式为 {Fe} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} {+8H} {{\,\!}^{+}} {= 2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O +Fe^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Al} 在化学反应中失去数目比等物质的量的钠多，故A {l} 还原性强于 {Na}
B. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 {P_{2}O_{5}(s)} 放出热量相同
D. 同温下，等体积 {pH} 相同的 {NH_{4}Cl} 溶液和 {HCl} 溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 数目相同

A. {Al} 在化学反应中失去数目比等物质的量的钠多，还原性强弱是指失去电子的能力而不是多少，故A错误；
B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇氧化成乙酸，故B正确；
C.等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 {P} {2} {O} {5} {(s)} 放出热量不相同，故C错误；
D. {NH} {4} {Cl} 溶液对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用，所以同温下，等体积 {pH} 相同的 {NH} {4} {Cl} 溶液和 {HCl} 溶液中由水电离出的 {H} {+} 数目不相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同的颜色。这在化学上叫焰色反应。因此五彩缤纷的焰火是某些金属元素的性质的展现，故A正确；
B. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱 {NaOH} 发生反应： {2NaOH+SiO_{2}=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，故B错误；
C. {NO} 会导致光化学烟雾， {2NO+O_{2}=2NO_{2}}， {3NO_{2}+ H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，产生的硝酸随雨水降落形成酸雨。因此“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故C正确；
D.根据不同的分类标准，分散系的种类不同。按照分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 利用焰色反应可鉴别 {K_{2}CO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D. 广范 {pH} 试纸测得某碱性溶液的 {pH} 为 {12.5}

A.Na} 、 {K} 的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别 {K_{2}CO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故A正确；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；
C.互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；
D. {pH} 试纸测定的数值为正整数，则广范 {pH} 试纸测得某碱性溶液的 {pH} 为 {12} 或 {13}，不可能为 {12.5}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )
A. 甲苯
B. {CH_{3}Cl}
C. 乙烯
D. 丁烷

A.甲苯是液体，故A正确；
B. {CH} {{\,\!}_{3}} {Cl} 是气体，故B错误；
C.乙烯是气体，故C错误；
D.丁烷是气体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸钙
B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D. 氯气通入水中能置换出氢气

A.} 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，故A错误；
B.液氯为单质，属于纯净物，而氯水为混合物，含多种物质，故B正确；
C.碘单质使淀粉变蓝，而 {KI} 中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不会置换出氢气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A. {BaCl_{2}} 溶液
B. {K_{2}SO_{4}} 溶液
C. {FeCl_{3}} 溶液
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液

A.金属钠先和 {BaCl_{2}} 溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；
B.金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，故B错误；
C. {Na} 首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {NaOH} 与 {FeCl_{3}} 溶液反应会生成 {Fe(OH)_{3}↓} 红褐色沉淀，但沉淀是红褐色的，故C错误；
D. {Na} 首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {NaOH} 与碳酸氢钙溶液反应会生成碳酸钙的白色沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 与氢元素形成的一种化合物常用于消毒杀菌， {W} 、 {X} 的简单离子具有相同电子层结构， {X} 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， {W} 与 {Y} 同族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W{ > }X{ > }Z}
B. {W} 与 {X} 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性： {W{ < }Y}
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： {Y{ > }Z}

A. {X} 、 {W} 离子的电子层为 {2} 层， {Z} 离子即氯离子电子层为 {3} 层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大， 则简单离子半径大小顺序是： {X < W < Z}，故A错误；
B. {W} 与 {X} 形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C. {W} 与 {Y} 处于同于主族，非金属性 {W > Y}，所以气态氢化物的热稳定性 {W > Y}，故C错误；
D. {Y} 与 {Z} 处于同期，非金属性 {Z > Y}，所以最高价氧化物的水化物的酸性 {Z > Y}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的核外有 {7} 个电子，在周期表中 {Y} 位于Ⅱ {A} 族， {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和等于 {W} 原子的最外层电子数， {W} 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径： {r} {(X) < } {r} {(Y) < } {r} {(Z) < } {r} {(W)}
B. 元素 {Y} 、 {W} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {X} 的强
D. 由 {X} 与 {Y} 两种元素组成的简单化合物是离子化合物

A.原子半径，镁、磷、氯位于第三周期，半径逐渐减小， {N} 位于第二周期，半径最小，故原子半径为： {r} {(X) < } {r} {(W)} { < } {r} {(Z) < } {r} {(Y)}；故A不符合题意；
B.镁离子有 {2} 个电子层，氯离子有 {3} 个电子层，故B不符合题意；
C.磷的最高价氧化物对应水化物为磷酸是中强酸，硝酸为强酸，磷酸比硝酸弱，故C不符合题意；
D.氮化镁是离子化合物，故D符合题意。
最终答案：D