callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式错误的是( )
A. 硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 硫酸铝与氨水反应： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 氯气与氢氧化钾溶液反应： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 小苏打溶液与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.硫酸铝与氨水反应，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.氯气与氢氧化钾溶液反应，实质氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式： {Cl_{2}+OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.小苏打溶液与稀盐酸反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
故选： {D} ．
A.硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 气体，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
B.二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；
C.氯气与氢氧化钾溶液反应，实质氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时，水的离子积常数为 {Kw}，该温度下，将浓度为 {a} {mol⋅L^{-1}} 的一元酸 {HA} 溶液与 {b} {mol⋅L^{-1}} 的一元碱 {BOH} 溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是( )
A. 混合溶液的 {PH=7}
B. 混合溶液中， {C(H^{+})= {Kw}mol⋅L^{-1}}
C. {a=b}
D. 混合溶液中， {C(H^{+})+C(B^{+})=C(OH^{-})+C(A^{-})}

A.} 因温度未知，则 {pH=7} 不一定为中性，故A错误；
B.混合溶液中， {c(H^{+})= {Kw}mol/L}，根据 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=K_{W}}，可知溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})═ {Kw}mol/L}，溶液呈中性，故B正确；
C.因酸碱的强弱未知， {a=b}，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D.任何溶液都存在电荷守恒，即 {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 {Na^{+}}
B. 滴加 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，证明有 {SO_{4}^{2-}}
C. 滴加 {KSCN} 溶液，变为血红色，溶液中含 {Fe^{2+}}
D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 取溶液进行焰色反应显黄色，则溶液中一定含有 {Na^{+}}，故A正确；
B.滴加 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡，不一定为硫酸钡，则溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.滴加 {KSCN} 溶液，变为血红色，说明溶液中含 {Fe^{3+}}，故C错误；
D.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {HBr}
D. {N_{2}}

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C. {HBr} 中 {H-Br} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D.氮气分子中 {N-N} 原子之间只存在共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的两倍， {Y} 元素在地壳中的含量最多， {Z} 元素的化合物的焰色反应呈黄色， {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 能形成两种常见的气态化合物
B. 原子半径的大小顺序： {r(X) > r(Y) > r(Z) > r(R)}
C. {X} 、 {Z} 分别与 {R} 形成的化合物中化学键类型相同
D. 含有 {Y} 、 {Z} 、 {R} 三种元素的化合物最多只有 {2} 种

A. {X} 为碳元素， {Y} 为 {O} 元素，二者能形成两种常见的气态化合物 {CO} 与二氧化碳，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Z(Na) > R(Cl) > X(C) > Y(O)}，故B错误；
C. {X} 、 {Z} 分别与 {R} 形成的化合物分别为 {CCl_{4}} 、 {NaCl}，前者含有共价键，后者含有离子键，故C错误；
D.含有 {Y(O)} 、 {Z(Na)} 、 {R(Cl)} 三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等，故D错误．
故选： {A} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 是短周期主族元素， {X} 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 {8} 个，则其 {K} 层为次外层，最外层电子数为 {4}，则 {X} 是 {C} 元素； {Y} 元素在地壳中的含量最多，则 {Y} 是 {O} 元素； {Z} 元素的化合物的焰色反应呈黄色，则 {Z} 是 {Na} 元素； {R} 原子的核外电子数是 {X} 原子与 {Z} 原子的核外电子数之和，则 {R} 的核外电子数是 {17}，所以 {R} 是 {Cl} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是( )
A. {NaOH} 溶液
B. {NaCl} 溶液
C. {CuSO_{4}} 溶液
D. 浓硝酸

A.NaOH} 溶液，氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B. {NaCl} 溶液，相当加水，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C.加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，故C正确；
D.加入浓硝酸，不生成氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B. 化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

A.} 周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到，故A错误；
B.化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如 {HCl} 溶于水，故正确；
C. {Mn_{2}O_{7}} 是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D.海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D错误．
故选： {B} ．
A.周期表中为元素的相对原子质量；
B.化学变化中一定有化学键断裂和生成；
C.根据酸性氧化物的概念来回答；
D.海水中含有电解质氯化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染 {.} 下列对于苯酚的叙述中，错误的是( )
A. 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色
B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
D. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过 {65℃} 可以与水以任意比互溶

A.} 苯酚酸性较弱，电离程度小，与酸碱指示剂不发生颜色反应，故A正确；
B.苯酚有毒，不溶于冷水，易溶于酒精，若其浓溶液不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，故B正确；
C.由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故C错误；
D.常温下苯酚难溶于水，但苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，当超过 {65℃} 可以与水以任意比互溶，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1.6} {g} 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 {0.1N_{A}}
B. 氢氧燃料电池正极消耗 {22.4} {L(} 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} 苯中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 {0.1} {mol} 氧气，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}

A.1.6} {g} 由氧气和臭氧组成的混合物中含有 {1.6gO} 氧原子，含有氧原子的物质的量为： { {1.6g}{16g/mol}=0.1mol}，含有氧原子的数目为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下 {22.4L} 气体的物质的量为 {1mol}，氢氧燃料电池正极通入的为氧气，消耗 {1mol} 氧气时，电路中通过 {4mol} 电子，通过电子数目为 {4N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，苯的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应中，由于过氧化钠中氧元素为 {-1} 价，则生成 {0.1} {mol} 氧气转移 {0.2mol} 电子，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}}： {Fe^{2+}+2OH^{-}═Fe(OH)_{2}↓}
B. 向明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，恰好使 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO \;_{ 4 }^{ 2- }+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO \;_{ 2 }^{ - }+4NH \;_{ 4 }^{ + }+2H_{2}O}
D. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}}，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{2+}+2NH_{4}^{+}+4OH^{-}═Fe(OH)_{2}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故A错误；
B.明矾溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 至 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为： {KAl(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=2BaSO_{4}↓+KAlO_{2}+2H_{2}O}，对应的离子方程为： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全反应，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B. 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 {I^{-}} 完全氧化为 {I_{2}}
C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 {10} 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D. 等质量的甲醛与乳酸 {[CH_{3}CH(OH)COOH]} 完全燃烧消耗氧气的量不相等

A.} 氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜，只能让钠离子通过，故A错误；
B.氯水会氧化 {I_{2}} 生成 {HIO_{3}}，实验室采用适量氯气氧化碘离子，故B错误；
C.晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C正确；
D.甲醛分子式 {CH_{2}O}，乳酸的最简式为 {CH_{2}O}，所以等质量的甲醛与乳酸 {[CH_{3}CH(OH)COOH]} 完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气： {S_{2}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O═2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
D. 铜溶于稀硝酸： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2} {NO↑+4H_{2}O}

A.} 向盐酸中滴加氨水的离子反应为 {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O^{-}═H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气的离子反应为 {6OH^{-}+S_{2}O_{3}^{2-}+4Cl_{2}═2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}+3H_{2}O}，故C错误；
D.铜溶于稀硝酸的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2} {NO↑+4H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 在酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故A错误；
B.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.在酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取 {Xg} 镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 {BL} 向反应后的溶液中加入 {VmLCmol/L} 氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 {Yg.} 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 {Pg.} 则下列关系不正确的是( )
A. { {5}{3}X < P < {17}{9}X}
B. {P=X+ {V C}{12.5}}
C. {Y=X+V⋅C}
D. {C= {1000B}{11.2V}}

A.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若 {Xg} 全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为 {P= {X}{24}×40= {5}{3}Y}，若 {Xg} 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 {P= {X}{27}×102× {1}{2}= {17}{9}Y}，质量介于二者之间，故A正确；
B. {P} 为生成的氧化物的质量， {1molMg} 可结合 {1molO}， {2molAl} 结合 {3molO}，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即 {P= {CV×10^{-3}}{2}×16+X=X+ {CV}{125}}，故B正确；
C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即 {Y=X+ {CV}{1000}×17}，故C错误；
D.根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即 {B=22.4L/mol× {CV×10^{-3}}{2}}，整理得 {C= {1000B}{11.2V}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中不正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中： {HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氢硫酸与亚硫酸混合： {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S=3S↓+3H_{2}O}
D. {H_{2}S} 气体通入 {CuSO_{4}} 溶液中： {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}

A.} 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，故A正确；
B.将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中，离子方程式： {HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.氢硫酸与亚硫酸混合，化学方程式： {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S=3S↓+3H_{2}O}，故C正确；
D. {H_{2}S} 气体通入 {CuSO_{4}} 溶液中，离子方程式： {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.二者反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B.二者反应生成氯化钠、水、二氧化硫；
C.二者发生氧化还原反应生成硫单质和水；
D.硫化氢为弱酸，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子． {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 原子序数： {d > c > b > a}
C. 离子半径： {C > D > B > A}
D. 单质的还原性： {A > B > D > C}

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故A错误；
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为 {a > b > d > c}，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {A > B > D > C}，则离子半径为 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为 {B > A > C > D}，则单质的还原性 {B > A > C > D}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取甲、乙两支洁净试管,向甲内加入血浆,向乙内加入等量蒸馏水,用pH试纸检测。然后,向甲、乙内滴入等量的几滴盐酸或氢氧化钠溶液,摇匀后再用pH试纸检测。关于此实验的过程和结果的判断,分析不正确的是
A. “等量”可消除某些无关变量对实验结果的影响
B. “摇匀”使酸性物质或碱性物质与试管中的血浆或水分混合均匀,确保pH试纸检测结果的准确性
C. 甲试管中血浆pH变化不明显,乙试管中蒸馏水的pH变化明显
D. 血浆中有缓冲物质,pH稳定不变

A.“等量”是对照实验中对无关变量的要求， 可消除某些无关变量对实验结果的影响，在这种条件下，实验结果才可靠，A正确；
B.“摇匀”使酸性或碱性物质与试管中的血浆或水充分混合，确保pH试纸检测结果的准确性，B正确；
C.结果是甲试管中血浆的pH变化不明显，乙试管中蒸馏水的pH变化明显，C正确；
D.可见血浆中有缓冲物质，pH保持相对稳定，,但不是不变化，D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+SO_{2}↑+S↓}
B. 用石墨作电极电解 {AgNO_{3}} 溶液： {4Ag^{+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{ -}}{\;}} {4Ag+O_{2}↑+4H^{+}}
C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}
D. 用食醋除去水壶中的水垢 {(CaCO_{3})}： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴入稀硫酸反应生成 {SO_{2}} 气体淡黄色的 {S}，反应的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+SO_{2}↑+S↓}，故A正确；
B.用石墨作电极电解 {AgNO_{3}} 溶液的离子方程式为： {4Ag^{+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{ -}}{\;}} {4Ag+O_{2}↑+4H^{+}}，故B正确；
C.氢氧化钠浊液中存在溶解平衡： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，溶液呈碱性，则向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {D}。
A. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 在酸性条件下与氢离子反应生成二氧化硫、硫单质和水；
B.阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极银离子得到电子生成银；
C.氢氧化镁浊液中存在溶解平衡，溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色；
D.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.} 它们的原子最外层电子数之和为 {13}， {X} 的原子半径比 {Y} 的小，其中 {X} 与 {W} 同主族 {.} 一种常见的无色无味液体分解可以得到 {X} 和 {Z} 元素的单质 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以形成离子化合物
B. 元素 {X} 和 {W} 之间不可能形成二元化合物
C. 元素 {Y} 的简单气态氧化物的热稳定性比 {Z} 的弱
D. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 中，元素 {W} 的简单离子的半径最小

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故A正确；
B. {X} 与 {W} 可形成 {NaH}，为离子化合物，故B错误；
C.非金属性 {Z > Y}，则元素 {Y} 的简单气态氧化物的热稳定性比 {Z} 的弱，故C正确；
D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 中，元素 {W} 的简单离子的半径最小，故D正确；
故选： {B}。
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.} 一种常见的无色无味液体分解可以得到 {X} 和 {Z} 元素的单质，可知 {X} 为 {H}， {Z} 为 {O}，结合 {X} 的原子半径比 {Y} 的小，其中 {X} 与 {W} 同主族，则 {W} 为 {Na} 元素；它们的原子最外层电子数之和为 {13}， {Y} 的最外层电子数为 {13-1-6-1=5}，则 {Y} 为 {N} 元素，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，关于 {1.0mL0.1mol/L} 氨水。下列判断正确的是( )
A. 溶液的 {pH} 等于 {13}
B. 加入少量 {NH_{4}Cl} 固体， {c} {(OH^{-})} 不变
C. {c} {(OH^{-})=c} {(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}
D. 与 {1.0mL0.1mol/L} 盐酸混合后，溶液呈中性

A.} 一水合氨为弱电解质， {0.1mol/L} 氨水中电离出 {c(OH^{-})} 小于 {0.1mol/L}，则氨水溶液的 {pH} 小于 {13}，故A错误；
B.加入少量 {NH_{4}Cl} 固体， {c(NH_{4}^{+})} 增大，导致一水合氨的电离平衡逆向移动，则 {c(OH^{-})} 减小，故B错误；
C.氨水溶液中遵循电荷守恒，则存在 {c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}，故C正确；
D.等体积等浓度混合恰好生成氯化铵，水解导致溶液显酸性，故D错误；
故选： {C}。
A.一水合氨为弱电解质， {0.1mol/L} 氨水中电离出 {c(OH^{-})} 小于 {0.1mol/L}；
B.加入少量 {NH_{4}Cl} 固体， {c(NH_{4}^{+})} 增大，导致一水合氨的电离平衡逆向移动；
C.氨水溶液中遵循电荷守恒；
D.等体积等浓度混合恰好生成氯化铵。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标况下，将 {5.6g} 铁片投入足量浓硝酸中生成 {6.72L} {NO_{2}} 气体
B. {lmolFeBr_{2}} 与 {1.2mol} {Cl_{2}} 反应转移的电子数为 {2.4mol}
C. {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的草酸溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L} 乙醇中碳氢键的数目为 {0.5N_{A}}

A.} 铁遇浓硝酸发生钝化，所以转移电子数小于 {0.3N_{A}}，故A错误；
B.离子还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}， {lmolFeBr_{2}} 与 {1.2molCl_{2}} 反应，通入氯气发生反应：
{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，
{2} {1}
{1} {0.5}
{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}，
{1} {2}
共消耗氯气 {1.5mol}，说明溴离子部分反应，氯气全部反应，电子转移 {1.2mol×2×N_{A}=2.4N_{A}}，故B正确；
C.草酸为弱酸分步电离， {1L1mol⋅L^{-1}} 的草酸溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {2N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {2.24L} 乙醇不是气体，物质的量不是 {0.1mol}，故D错误；
故选： {B}。
A.铁遇浓硝酸发生钝化；
B.离子还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，通入氯气发生反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}， {Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}，结合定量关系计算；
C.草酸为弱酸分步电离；
D.标准状况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色， {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {W} 、 {Z} 原子最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍，元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一 {.} 下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序： {r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W}}
B. 元素 {Q} 和 {Z} 能形成 {QZ_{2}} 型的共价化合物
C. {Z} 元素氢化物的沸点高于 {W} 元素氢化物的沸点
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径 {Z(S^{2-}) > W(O^{2-}) > X(Na^{+}) > W(Al^{3+})}，故A错误；
B. {CS_{2}} 属于共价化合物，故B正确；
C.水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故D错误。
故选： {B}。
{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色，则 {X} 为 {Na} 元素； {Q} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Q} 元素原子有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {Q} 为碳元素； {W} 、 {Z} 最外层电子数相同，二者处于同一主族， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍，故 {Z} 为硫元素， {W} 为氧元素；元素 {Y} 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则 {Y} 为 {Al} 元素，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：强弱电解质的本质区别是( )
A. 导电能力
B. 相对分子质量
C. 电离程度
D. 溶解度

A.} 电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；
B. 电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；
C.强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D.强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；
故选： {C}。
强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物 {.} 即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物 {.} 一般是强酸、强碱和大部分盐类 {.} 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐 {.} 据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小

A.} 萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误；
B.萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D.萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中： {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液： {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}}
C. 含有 {NaOH} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. { {K_{w}}{c(H^{+})}=0.1} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 呈蓝色而不能大量共存，故A错误；
B.如果溶液呈酸性，硝酸和 {Al} 反应生成氮氧化物而不是氢气，所以不能大量共存；如果溶液呈碱性，生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.发生反应 {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O} 而不能大量共存，故C错误；
D.该溶液呈强碱性，这几种离子之间不反应且和 {OH^{-}} 不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.无色溶液不含有色离子；
B.能与 {Al} 反应生成氢气的溶液为强碱性溶液或含有非强氧化性酸的溶液；
C.能和 {NaOH} 反应的离子不能大量共存；
D.该溶液呈强碱性，和氢氧根离子反应的离子不能大量共存。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 使酚酞变红的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}FeCl_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，氢离子与 {CO_{3}^{2-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与 {NH_{4}HCO_{3}} 反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {B}。
A. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；
B.四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；
C.该溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；
D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关周期表的说法错误的是( )
A. 短周期是第一、二、三周期
B. 第Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素
C. 有 {18} 个纵行，共 {16} 个族
D. 元素周期表中有 {7} 个横行即 {7} 个周期

A.} 短周期是第一、二、三周期，故A正确；
B.第Ⅰ {A} 族的元素含碱金属元素及 {H} 元素， {H} 属于非金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，共 {16} 个族，故C正确；
D.元素周期表有七个横行，也是七个周期，故D正确；
故选： {B}。
元素周期表中有 {7} 个周期、 {16} 个族，短周期为一、二、三周期，第 {IA} 中含 {H} 元素，第Ⅲ {B} 族中含锕系、镧系，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 的叙述错误的是( )
A. 不能形成酸雨
B. 密度比空气的大
C. 无色有毒
D. 能使品红溶液褪色

A.} 正常雨水的 {pH} 约为 {5.6}，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水 {pH} 减小，可形成酸雨，故A错误；
B.其相对分子质量为 {64}，空气的平均相对分子质量为 {29}，可知密度比空气的大，故B正确；
C.二氧化硫为无色、有毒气体，故C正确；
D.二氧化硫结合品红为无色不稳定物质，能使品红溶液褪色，故D正确；
故选： {A}。
A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，能形成硫酸型酸雨；
B.根据二氧化硫的式量与空气的平均式量进行比较；
C.二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体；
D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氨水能将分别含有 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 等阳离子的四种溶液区分开
B. {NaCl} 、 {NH_{3}} 、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

A.Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B. {NH_{3}} 本身不能发生电离，则 {NaCl} 为强电解质，而 {NH_{3}} 、蔗糖均为非电解质，故B错误；
C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤，故C正确；
D.石油、煤、天然气为化石能源，可燃冰含甲烷，植物油的成分为油脂，而油脂不是化石燃料，故D错误；
故选： {C}。
A. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 均与氨水反应生成白色沉淀；
B. {NH_{3}} 本身不能发生电离；
C.苯酚易溶于酒精；
D.石油、煤、天然气为化石能源．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关叙述不正确的是( )
A. 若 {NH_{4}Cl} 溶液的 {pH=6}，则 {c(Cl^{-})-c(NH_{4}^{+})=9.9×10^{-7}mol/L}
B. {0.2} {mol/L} 的亚硫酸氢钠溶液中： {c(OH^{-})+c(SO_{3}^{2-})═c(H^{+})+c(H_{2}SO_{4})}
C. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液中： {c(Na^{+})+c(Ca^{2+})═c(CH_{3}COO^{-})+2c(Cl^{-})}
D. 已知 {H_{2}A} 的 {K_{1}=4.17×10^{-7}}， {K_{2}=4.9×10^{-11}}，则 {NaHA} 溶液呈碱性

A.} 根据电荷守恒： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}， {NH_{4}Cl} 溶液的 {pH=6}，所以 {c(Cl^{-})-c(NH_{4}^{+})=c(H^{+})-c(OH^{-})=9.9×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B. {0.2} {mol/L} 的亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒： {c(OH^{-})+c(SO_{3}^{2-})═c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})}，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})═c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}，故C错误；
D.已知 {H_{2}A} 的 {K_{1}=4.17×10^{-7}}， {K_{2}=4.9×10^{-11}}，对于 {NaHA}， {HA^{-}} 的电离程度为 {K_{2}=4.9×10^{-11}}， {HA^{-}} 的水解程度为 {K_{h}= {K_{w}}{K_{1}}=2.4×10^{-8} > K_{2}}，水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，故D正确，
故选： {C}。
A. {NH_{4}Cl} 溶液的 {pH=6}，溶液中 {c(H^{+})=10^{-6}mol/L}，根据电荷守恒分析计算；
B. {0.2} {mol/L} 的亚硫酸氢钠溶液，根据质子守恒分析；
C. {CH_{3}COONa} 和 {CaCl_{2}} 混合溶液，根据电荷守恒分析；
D.根据 {HA^{-}} 的电离程度和水解程度相对大小判断 {NaHA} 溶液的酸碱性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用铜电极电解 {NaCl} 溶液制备 {Cl_{2}}： {2C1^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{ -}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 向 {MgCl_{2}} 溶液中加入氨水制备 {Mg(OH)_{2}}： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
C. 将 {FeS} 溶于稀硝酸制备 {Fe(NO_{3})_{3}}： {FeS+4H^{+}+NO_{3}═Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}
D. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 用铜电极电解 {NaCl} 溶液，阳极氯离子不放电，金属铜失去电子生成铜离子，离子方程式： {Cu+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}H_{2}↑+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.向 {MgCl_{2}} 溶液中加入氨水制备 {Mg(OH)_{2}}，离子方程式： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.将 {Fe} {S} 溶于稀硝酸制备 {Fe(NO_{3})_{3}}，离子方程式： {FeS+4} {H^{+}+NO_{3}═Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，所以证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性不能用盐酸酸化高锰酸钾，故D错误；
故选： {C}。
A.铜做电极，阳极为活性电极；
B.一水合氨为弱电解质，应保留化学式式；
C.硝酸根离子酸性环境下能够氧化二价铁离子和硫离子；
D.盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种说法中不正确的是( )
A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C. {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关

A.} 因水分子内存在共价键，而水分子之间存在氢键，则在水中氢、氧原子间以共价键和氢键相结合，故A错误；
B.阴阳离子形成离子键，所以离子键是阳离子、阴离子的静电作用，故B正确；
C.化学反应中旧键断裂、新键形成， {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 的反应生成 {HCl} 过程涉及了共价键的断裂和形成，故C正确；
D.金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关，故D正确；
故选： {A}。
A.水分子内存在共价键，而水分子之间存在氢键；
B.阴阳离子形成离子键；
C.化学反应中旧键断裂、新键形成；
D.金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，使金属具有共性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列事故的处理方法正确的是( )
A. 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
B. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓 {NaOH} 溶液
C. 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀 {NaOH} 溶液
D. 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

A.} 盐酸能够腐蚀人的皮肤，氨气密度小于空气且极易溶于水，所以可使用水湿润毛巾，然后向低处撤离，故A错误；
B.氢氧化钠能够腐蚀皮肤，少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀 {NaOH} 溶液，故C正确；
D.金属钠化学性质活泼，与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故D错误；
故选： {C}。
A.盐酸具有腐蚀性，不能用盐酸湿润毛巾，氨气密度小于空气，应该向地处撤离；
B.氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害；
C.氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以向空中喷洒稀 {NaOH} 溶液可以吸收氯气；
D.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于微量元素的是( )
A. 铁
B. 氧
C. 钾
D. 钙

A.} 铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故A正确；
B.氧元素属于常量元素，故B错误；
C.钾元素属于常量元素，故C错误；
D.钙元素属于常量元素，故D错误。
故选： {A}。
常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

A.} 次氯酸和二氧化硫具有漂白性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫利用的是结合有色物质形成不稳定的无色物质，二者漂白原理不同，故A错误；
B.氯气密度比空气大，应逆风向高处跑，故B错误；
C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可导致燃烧剧烈，应用沙土扑灭，故C错误；
D.固体颗粒的排放可导致雾霾，则 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确。
故选： {D}。
A.次氯酸和二氧化硫具有漂白性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫利用的是结合有色物质形成不稳定的无色物质；
B.应逆风向高处跑；
C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D.固体颗粒的排放可导致雾霾。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 纯碱溶液去油污： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+4H^{+}═SO_{4}^{2-}+3S↓+2H_{2}O}
D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： {Al^{3+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+4OH^{-}═BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 钠与水反应生成 {NaOH} 和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解溶液呈碱性，可以去油污，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、 {S} 单质和水，正确的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故C错误；
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {A}。
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B.碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
C.反应生成二氧化硫气体和硫单质；
D.氢氧化钡过量，铝离子和硫酸根离子都完全反应，铝离子与硫酸根离子的物质的量之比应该为 {1}： {2} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应： {2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}}，关于反应，下列说法正确的是( )
A. 铜是还原剂
B. 属于化合反应
C. 氯化铁被氧化
D. 铜在反应中得电子

A.失电子化合价升高的反应物 {Cu} 是还原剂，氯化铁是氧化剂，故A正确；
B.该反应中有两种物质生成，所以不是化合反应，故B错误；
C.氯化铁是氧化剂，被还原，故C错误；
D.该反应中 {Cu} 失电子化合价升高，故D错误；
故选： {A}。
该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+2} 价、 {Cu} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是( )
A. {NaOH} 溶液 {[Ba(OH)_{2}} 溶液 {]}
B. {FeSO_{4}} 溶液 {(KSCN} 溶液)
C. {KI(} 淀粉溶液)
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液 {(BaCl_{2}} 溶液)

A.} 氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故A正确；
B.硫酸铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，硫酸铁与 {KSCN} 发生颜色反应，可鉴别，故B正确；
C.淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾不变色，可检验，故C正确；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {BaCl_{2}} 反应生成沉淀，应加入盐酸酸化后再加入 {BaCl_{2}}，故D错误。
故选： {D}。
A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀；
B.硫酸铁与 {KSCN} 发生颜色反应
C.淀粉遇碘单质变蓝色；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {BaCl_{2}} 反应生成沉淀．
本题综合考查化学实验方案的评价，涉及元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： {A1^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. 铁粉投入到稀硫酸中： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}

A.} 氢氧化钠跟稀盐酸反应的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2↑}}，故B错误；
C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为： {A1^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.铁粉投入到稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {A}。
A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；
B.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C.氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子；
D.铁与稀硫酸生成的亚铁离子。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
A. 欲配制质量分数为 {10\%} 的 {ZnS0_{4}} 溶液，将 {10gZnS0_{4}⋅7H_{2}0} 溶解在 {90g} 水中
B. 欲制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液并长时间煮沸
C. 为鉴别 {KCl} 、 {AlCl_{3}} 和 {MgCl_{2}} 溶液，分别向三种溶液中滴加 {NaOH} 溶液至过量
D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A.} 因 {10gZnS0_{4}⋅7H_{2}0} 中 {ZnS0_{4}} 的质量小于 {10g}，溶液的质量为 {10g+90g=100g}，则 {ZnS0_{4}} 溶液的质量分数小于 {10\%}，故A错误；
B.欲制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 {FeCl_{3}} 饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；
C.因 {NaOH} 与 {KCl} 不反应，与 {AlCl_{3}} 反应先有沉淀后沉淀消失，与 {MgCl_{2}} 反应有沉淀，现象不相同，则 {NaOH} 溶液能鉴别 {KCl} 、 {AlCl_{3}} 和 {MgCl_{2}} 溶液，故C正确；
D.中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；
故选： {C}。
A. {10gZnS0_{4}⋅7H_{2}0} 中 {ZnS0_{4}} 的质量小于 {10g}；
B.长时间煮沸，胶体发生聚沉；
C. {NaOH} 与 {KCl} 不反应，与 {AlCl_{3}} 反应先有沉淀后沉淀消失，与 {MgCl_{2}} 反应有沉淀；
D.锥形瓶无需干燥．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )
A. 萃取法
B. 过滤法
C. 分液法
D. 蒸馏法

A.萃取法，对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故A错误；
{B.} 过滤是分离固体和溶液的操作，不能用来淡化水，故B错误；
C.分液法是分离互不相溶的液体的操作，不能达到淡化海水的目的，故C错误；
D.蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故D正确；
故选： {D}。
海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析。