callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：经 {X} 射线研究证明： {PCl_{5}} 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成 {.} 下列关于 {PCl_{5}} 的推断正确的是( )
A. {PCl_{5}} 固体是分子晶体
B. {PCl_{5}} 固体有良好的导电性
C. {PCl_{5}} 晶体由 {[PCl_{4}]^{+}} 和 {[PCl_{6}]^{-}} 构成，其离子数目之比为 {1}： {1}
D. {PCl_{5}} 晶体由 {[PCl_{3}]^{2+}} 和 {[PCl_{7}]^{2-}} 构成，其离子数目之比为 {1}： {1}

A.PCl_{5}} 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以其构成微粒是阴阳离子，为离子晶体，故A错误；
B.离子晶体在熔融状态下能导电，在固体时没有自由移动离子而不能导电，故B错误；
C.在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有 {AB_{4}} 型，正八面体只有 {AB_{6}} 型，结合该固体状态化学式知， {PCl_{5}} 晶体由 {[PCl_{4}]^{+}} 和 {[PCl_{6}]^{-}} 构成，在离子化合物中，阴阳离子所带电荷相等，所以阴阳离子数目之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.根据 {C} 知， {PCl_{5}} 晶体由 {[PCl_{4}]^{+}} 和 {[PCl_{6}]^{-}} 构成，故D错误；
故选： {C}。
{PCl_{5}} 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有 {AB_{4}} 型，正八面体只有 {AB_{6}} 型，结合该固体状态化学式知， {PCl_{5}} 晶体由 {[PCl_{4}]^{+}} 和 {[PCl_{6}]^{-}} 构成，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是( )
选项 性质 实际应用 A. 生石灰具有吸水性 生石灰用作袋装食品的抗氧化剂 B. 碳酸钠能与盐酸反应 碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂 C. 氢氟酸能与硅酸钠反应生成硅酸 氢氟酸可用于雕刻玻璃 D. {Al_{2}O_{3}} 熔点非常高 氧化铝用作耐高温材料 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生石灰不具有还原性，不能做抗氧剂，故A错误；
B.碳酸钠碱性较强，不适合治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故B错误；
C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与硅酸钠不反应，故C错误；
D.氧化铝熔点高，可以做耐高温材料，故D正确；
故选： {D} ．
A.抗氧化剂应具有还原性；
B.碳酸钠碱性较强；
C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
D.耐高温材料应具有较高的熔点．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A. {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S}
D. {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A.} 铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的 {OH^{-}}，水解反应为 {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}，故A正确；
B.碳酸氢根离子水解生成碳酸，而 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 为电离反应，故B错误；
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S} 中没有水参加反应，则不属于水解反应， {HS^{-}} 水解生成 {H_{2}S} 和 {OH^{-}}，故C错误；
D.氯气为单质， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO} 不属于水解反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1} {L} {0.1} {mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液中含 {HSO_{3}^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
B. 已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196.6} {kJ/mol}，则将 {1} {mol} {SO_{2}} 与足量 {O_{2}} 混合后充分反应放出的热量为 {98.3} {kJ}
C. 惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成 {6.4} {g} 铜时，阴极产生的气体在标准状况下为 {1.12} {L}
D. 金属发生吸氧腐蚀时，消耗 {1} {mol} {O_{2}}，转移电子数为 {4N_{A}}

A.1} {L} {0.1} {mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液中含有 {0.1mol} 亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子发生电离，则溶液中含 {HSO_{3}^{-}} 的数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.已知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196.6} {kJ/mol}，则将 {1} {mol} {SO_{2}} 与足量 {O_{2}} 混合后充分反应，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于 {98.3} {kJ}，故B错误；
C.惰性电极电解硫酸铜的溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，阴极没有气体生成，故C错误；
D.金属发生吸氧腐蚀时，消耗 {1} {molO_{2}} 转移了 {4mol} 电子，转移电子数为 {4N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知温度 {T} 时水的离子积常数为 {K_{w}}，该温度下，将浓度为 {a} {mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol/L} 的一元碱 {BOH} 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )
A. {a=b}
B. 混合溶液中， {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}
C. 混合溶液中， {c(H^{+})=√K_{w}}
D. 混合溶液的 {pH=7}

A.} 一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒： {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故B错误；
C. {Kw=c(H^{+})×c(OH^{-})}，当 {c(H^{+})= {K_{w}}}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，即溶液显中性，故C正确；
D.溶液的温度不知道，不能根据 {pH=7} 判断溶液的酸碱性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 A. 含 {0.5 mol HCl} 的稀溶液与含 {0.55 mol NaOH} 的稀溶液混合 测得放出热量为 {a kJ} 强酸与强碱反应的中和热为 {2a kJ/mol} B. 向 {CuCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 的混合溶液中滴加 {NaOH} 溶液 先出现蓝色沉淀 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Cu(OH)_{2}]} C. 将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中 铜丝附近溶液变红色 铁发生吸氧腐蚀 D. 向某未知溶液中滴加酸性 {KMnO_{4}} 溶液 {KMnO_{4}} 溶液褪色 溶液中有 {Fe^{2+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.0.5molHCl} 完全反应，测得放出热量为 {a kJ}，则强酸与强碱反应的中和热为 {2a kJ/mol}，故A正确；
B.浓度未知，不能确定溶度积大小，故B错误；
C.氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，铜丝表面生成氢气，故C错误；
D.具有还原性的不一定为 {Fe^{2+}}，可能为其它还原性物质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}}，一定具有相同的( )
A. 分子数
B. 物质的量
C. 氧原子数
D. 体积

A.} 根据 {n= {m}{M}} 、 {N=nN_{A}} 可知，质量相等时 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有分子数一定不相等，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{3}} 的摩尔质量不同，根据 {n= {m}{M}} 可知，二者的物质的量一定不相等，故B错误；
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都只含有 {O} 原子，所以相同质量的 {O_{2}} 和 {O_{3}} 含有相同质量的 {O}，二者一定具有相同的氧原子数，故C正确；
D.没有告诉温度和压强，无法确定二者体积关系，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表中短周期的一部分，其中 {Y} 元素的原子序数等于 {M} 与 {N} 元素原子序数之和 {.} 下列说法错误的是( )
 {M} {N} {X} {Y} {Z}
A. 最简单氢化物的稳定性： {M > N > Z}
B. 最高价含氧酸的酸性： {Z > M > Y}
C. 单质的熔点： {X > Z > N}
D. 简单离子的半径： {Z > N > X}

A.非金属性 {O > S > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B.非金属性 {S > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；
C. {Al} 为金属晶体，熔点最高， {S} 常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点： {X > Z > N}，故C正确；
D.一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径： {Z > N > X}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有的元素中， {F} 的第一电离能最大
D. 第 {3} 周期所含元素中钠的第一电离能最小

A.} 镁原子的 {3s} 能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比 {Al} 元素高，故A错误；
B.同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能 {Na > K}，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能 {Mg > Na}，所以第一电离能 {Mg > K}，故B错误；
C.同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C错误；
D.同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第 {3} 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 熔点由高到低： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.金属晶体中金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，熔点由高到低顺序是 {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 从海水中可以得到 {NaCl}，电解熔融 {NaCl} 可制备 {Na}
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D. 目前工业上直接由海水提取 {I_{2}}

A.} 海水晒盐得到 {NaCl}， {Na} 为活泼金属，则电解熔融 {NaCl} 可制备 {Na}，故A正确；
B.海水蒸发制海盐的过程，无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.海水中镁以离子形成存在，发生复分解反应生成氯化镁，在电解熔融氯化镁可冶炼 {Mg}，一定发生化学变化，故C错误；
D.虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 除去 {HNO_{3}} 溶液中的少量 {H_{2}SO_{4}}，可加适量 {BaCl_{2}} 溶液
C. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在 {NH_{4}^{+}}
D. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故A错误；
B.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 {HCl}，引入新杂质 {HCl}，应加适量硝酸钡，故B错误；
C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验 {NH_{4}^{+}}，操作不合理，故C错误；
D.滴加盐酸无明显现象，排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}}，通入 {SO_{2}} 气体
B. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}，通入 {CO_{2}} 气体
C. {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，通入 {CO_{2}} 气体
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，加入 {A1C1_{3}} 溶液

A.Fe^{3+}} 、 {SO_{2}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，通入 {CO_{2}} 气体也不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.碳酸的酸性大于次氯酸，在溶液中 {ClO^{-}} 与 {CO_{2}} 反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 与 {A1Cl_{3}} 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于可逆反应的叙述正确的是( )
A. {2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}+O_{2}} 与 {2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O} 互为可逆反应
B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止

A.} 可逆反应的反应条件相同，则 {2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}+O_{2}} 与 {2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O} 中条件不同，不是可逆反应，故A错误；
B.化学平衡为动态平衡，则达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，且都不为零，故B错误；
C.可逆反应不能完全转化，则可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余，故C正确；
D.反应速率与转化的限度无关，反应速率很小，不能判断反应限度，且达到限度时反应不会停止，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 由“ {C(s}，石墨 {)→C(s}，金刚石 {) H=+119kJ⋅mol^{-1}} ”可知金刚石比石墨稳定
B. 在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O} {(1) H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}
C. 在 {101kPa} 时， {1mol} 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A.} 由“ {C(s}，石墨 {)→C(s}，金刚石 {) H=+119kJ⋅mol^{-1}} ”可知，为吸热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石能量低，故A错误；
B. {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，即 {1molH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O} {(1) H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C. {1mol} 碳完全燃烧生成二氧化碳时的能量变化为燃烧热，则在 {101kPa} 时， {1mol} 碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故C错误；
D.同种物质的气态比固态能量高，燃烧为放热反应，则等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关概念的说法中不正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大
B. 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 {NO} 和 {CO} 等有害气体快速地转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，其原因是催化剂可降低 {NO} 和 {CO} 反应的活化能
D. 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

A.} 增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但百分数不变，故A正确；
B.能发生碰撞且发生化学反应的分子为活化分子，故B错误；
C.催化剂可降低 {NO} 和 {CO} 反应的活化能，加快反应速率，将尾气中的 {NO} 和 {CO} 等有害气体快速地转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，故C正确；
D.为离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
D. 溴苯、乙醇、乙酸

A.} 苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；
B.苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C.硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，无法鉴别，故C错误；
D.乙醇和乙酸都与水混溶，无法鉴别，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述正确的是( )
A. 在食品袋中放入 {CaCl_{2}⋅6H_{2}O}，可防止食物受潮
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料
D. {SO_{3}} 溶于水形成的溶液能导电，所以 {SO_{3}} 是电解质

A.} 无水 {CaCl_{2}} 可作干燥剂，在食品袋中放入无水 {CaCl_{2}}，可防止食物受潮，故A错误；
B.硅是半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故B正确；
C.三氧化二铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料，四氧化三铁是黑色固体，故C错误；
D. {SO_{3}} 溶于水形成的溶液能导电，是因为 {SO_{3}} 与水反应生成硫酸，硫酸是电解质， {SO_{3}} 是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {0.5L} 的恒容密闭容器中发生反应： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌COCl_{2}(g)}，其中容器Ⅰ中 {5min} 时到达平衡．
容器编号 温度 {/℃} 起始物质的量 {/mol} 平衡物质的量 {/mol} {CO} {Cl_{2}} {COCl_{2}} {COCl_{2}} Ⅰ {500} {1.0} {1.0} {0} {0.8} Ⅱ {500} {1.0} {a} {0} {0.5} Ⅲ {600} {0.5} {0.5} {0.5} {0.7} | | | |
下列说法中正确的是( )
A. 容器Ⅰ中前 {5} {min} 的平均反应速率 {v(CO)=0.16} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时 {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.55} {mol}
D. 若起始时向容器Ⅰ加入 {CO} {0.8} {mol} 、 {Cl_{2}} {0.8} {mol}，达到平衡时 {CO} 转化率大于 {80\%}

A.} 容器 {I} 中前 {5min} 的平均反应速率 {v(COCl_{2})= { {0.8mol}{0.5L}}{5min}=0.32mol/L⋅Min^{-1}}，依据速率之比等于计量系数之比，则 {V(CO)=V(COCl_{2})=0.32mol/L⋅Min^{-1}}，故A错误；
B.依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度， {COCl_{2}} 物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C.依据方程式： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，可知：
{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，
起始浓度 {(mol/L)} {2} {2} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {1.6} {1.6} {1.6}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.4} {0.4} {1.6}
反应平衡常数 {K= {1.6}{0.4 0.4}=10}，平衡时 {CO} 转化率： { {1.6mol/L}{2mol/L}×100\%=80\%}；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)}，
起始浓度 {(mol/L)} {2} {2a} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {1} {1} {1}
平衡浓度 {(mol/L)} {1} {2a-1} {1}
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则： {K= {1}{1 (2a-1)}=10}，解得： {a=0.55mol}，故C正确；
D. {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌C0Cl_{2}(g)} 为气体体积减小的反应，若起始时向容器 {I} 加入 {CO0.8mol}， {Cl_{2}0.8mol}，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于 {80\%}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PASS} 是新一代高效净水剂，它由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大 {.X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Z} 与 {Y} 形成的化合物可作为耐高温材料
B. {WY_{2}} 能与碱反应，但不能与任何酸反应
C. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的顺序依次增大
D. 熔沸点： {X_{2}R > X_{2}Y}

A. {Z} 与 {Y} 形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，故A正确；
B. {SiO_{2}} 能与碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C. {H} 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {H < O < S < Si < Al}，故C错误；
D. {H_{2}O} 分子之间存在氢键，而 {H_{2}S} 分子之间没有氢键，故H {{\,\!}_{2}O} 的沸点比 {H_{2}O} 高，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {BF_{2}} 、 {NCl_{3}} 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 {8e^{-}} 稳定结构
B. {CCl_{4}} 和 {NH_{3}} 都是以极性键结合的极性分子， {P_{4}} 和 {NO_{2}} 都是共价化合物
C. 在 {CaO} 和 {SiO_{2}} 晶体中，都不存在单个小分子
D. {π} 键是由两个 {p} 电子“头碰头”重叠形成， {σ} 键是镜面对称，而 {π} 键是轴对称

A.NCl_{3}} 中所有原子都达到 {8} 电子结构，故A错误；
B. {CCl_{4}} 的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子， {NH_{3}} 是以极性键结合的极性分子， {P_{4}} 是单质而不是化合物，故B错误；
C. {CaO} 和 {SiO_{2}} 晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，故C正确；
D. {π} 键是由两个 {p} 电子以“肩并肩”方式重叠而成， {σ} 键是轴对称，而 {π} 键是镜面对称，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下比较中，正确的是( )
A. 微粒半径； {O^{2-} < F^{-} < Na^{+} < Li^{+}}
B. 晶格能由大到小： {NaI > NaBr > NaCl > NaF}
C. 共价键的键能： {C-C > C-Si > Si-Si}
D. 分子中的键角： {CH_{4} > H_{2}O > CO_{2}}

A.} 离子核外电子层数越多，半径越大， {O^{2-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为 {O^{2-} > F^{-} > Na^{+} > Li^{+}}，故A错误；
B.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故B错误；
C.原子半径 {C-C < C-Si < Si-Si}，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，故C正确；
D. {CH_{4}} 为正四面体结构， {H_{2}O} 为 {V} 形结构， {CO_{2}} 为直线形结构，则分子中的键角： {CH_{4} < H_{2}O < CO_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含金属阳离子
B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
D. 在共价化合物分子中，各原子都形成 {8} 电子结构

A.} 离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故A错误；
B.金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B错误；
C. {Hg} 为金属，但常温下为液体，而 {S} 在常温下为固体，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，故C正确；
D.共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为 {8} 电子结构，如 {HCl} 等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学应用的认识中正确的是( )
A. 花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物
B. “酒越陈越香” {.} 酒在窖藏过程中有化学变化
C. 用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

A.} 汽油属于烃类物质的混合物，花生油的主要成份都是油脂，是烃的衍生物，故A错误；
B.乙醇和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应生成有香味的酯，发生化学反应，故B正确；
C.用于饮用水消毒的漂白粉是氯化钙次氯酸钙的混合物，用于饮用水净化的明矾是化合物，故C错误；
D.生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. {pH} 值为 {1} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. 所含溶质为 {Na_{2}SO_{4}} 的溶液： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}

A.} 滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性， {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {pH} 值为 {1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；
故选： {B}。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B. {pH} 值为 {1} 的溶液，显酸性；
C.水电离出来的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液；
D.离子之间相互促进水解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的现象和结论都正确的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 测定等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的 {pH} {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的 {pH} 大 非金属性： {C > Si} {B} 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 收集到一定量气体 实验室可用此法制备 {CO_{2}} {C} 将 {4mL} {0.01mol/L} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液与 {2mL} {0.lmol/L} 草酸溶液混合 {KMnO_{4}} 溶液褪色的速率先慢后加快 增大反应物浓度，反应速率加快 {D} 将 {NO_{2}} 气体通入石蕊试液中 溶液变红 {NO_{2}} 是酸性氧化物 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 测定最高价含氧酸的盐溶液的 {pH} 可比较对应酸的酸性，由 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的 {pH} 大，可知硅酸的酸性小于碳酸的酸性，则非金属性： {C > Si}，故A正确；
B.碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，不能制备气体，应选稀盐酸与碳酸钙，故B错误；
C.生成锰离子对反应起催化剂作用，则后来反应速率加快，故C错误；
D. {NO_{2}} 气体通入石蕊试液中，先变红，后褪色， {NO_{2}} 与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代中药学著作 {《} 新修本草 {》} 中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著 {《} 物理小识 {》} 中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是( )
A. 赤色固体可能是 {Fe_{2}O_{3}}
B. “青矾厂气“可能是 {CO} 和 {CO_{2}}
C. 青矾可能是 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12} {H_{2}O}
D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质

A.} 由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的 {Fe_{2}O_{3}}，故A正确；
B. {CO} 和 {CO_{2}} 没有气味，不符合厂气熏人的性质，故B错误；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12} {H_{2}O} 分解不生成赤色物质，故C错误；
D.青矾为亚铁盐，易被氧化而变质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器的使用或实验操作错误的是( )
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液
B. 用 {MnO_{2}} 与 {H_{2}O_{2}} 制备 {O_{2}}，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”
C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

A.} 具有塞子、活塞的仪器需要查漏，则分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液，故A正确；
B. {MnO_{2}} 与 {H_{2}O_{2}} 制备 {O_{2}}，接触后不能分离固体与液体，不能选启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”，故B错误；
C.铂丝或铁丝灼烧均为无色，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故C正确；
D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下二氯化二硫 {(S_{2}} {Cl_{2})} 为红棕色液体，其结构式为 {Cl-S-S-Cl.} 其制备反应及与水反应的化学方程式如下： {①CS_{2}+3Cl_{2} { {\;111-140^{}C \;}{}}{\;}CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}} {②2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=4HCl+SO_{2}↑+3S↓}，则下列说法正确的是( )
A. 反应 {①} 中 {CS_{2}} 作氧化剂
B. 反应 {①} 中每生成 {1mol} {S_{2}Cl_{2}} 转移 {4mol} 电子
C. 反应 {②} 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {3}： {1}
D. 反应 {②} 中 {S_{2}Cl_{2}} 既作氧化剂又作还原剂

A.①CS_{2}+3Cl_{2} { {\;111-140^{}C \;}{}}{\;}CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}} 反应中 {S} 的化合价由 {-2} 升高到 {+1}，则 {CS_{2}} 作还原剂，故A错误；
B. {①CS_{2}+3Cl_{2} { {\;111-140^{}C \;}{}}{\;}CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}} 转移电子数为 {6e^{-}}，则每生成 {1mol} {S_{2}Cl_{2}} 转移 {6mol} 电子，故B错误；
C. {②2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=4HCl+SO_{2}↑+3S↓} 反应中 {S} 的化合价由 {+1} 升高到 {+4}，则生成 {SO_{2}} 为氧化产物，由 {+1} 降低到 {0}，则生成 {S} 为还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {3}，故C错误；
D. {②2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=4HCl+SO_{2}↑+3S↓} 反应中 {S} 的化合价由 {+1} 既升高到 {+4} 又降低到 {0}，则反应 {②} 中 {S_{2}Cl_{2}} 既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 将 {pH=4} 的某酸稀释 {10} 倍，测得其 {pH < 5}，则该酸为弱酸
B. 相同温度相同 {pH} 的 {CH_{3}COONa} 、 {NaAlO_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 三种溶液的物质的量浓度大小为： {c(NaAlO_{2}) < c(NaHCO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}
C. {0.1} {mol/L} 的 {NaA} 溶液和 {0.1} {mol/L} 的 {HA} 溶液等体积混合 {pH=4.75}，则溶液： {c} {(HA)+2c(H^{+})=2c(OH^{-})+c(A^{-})}
D. 向 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性，所得混合液： {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 将 {pH=4} 的某酸稀释 {10} 倍，测得其 {pH < 5}，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B. {CH_{3}COONa} 、 {NaAlO_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 是盐， {PH} 值相同，四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 碳酸氢根 { > } 偏铝酸， {PH} 值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度 {c(NaAlO_{2}) < c(NaHCO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故B正确；
C. {0.1} {mol/L} 的 {NaA} 溶液和 {0.1} {mol/L} 的 {HA} 溶液等体积混合 {pH=4.75}，溶液显酸性，根据电荷守恒可知： {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，根据物料守恒可得： {c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}，二者结合得到： {2c(H^{+})+c(HA)=c(A^{-})+2c(OH^{-})}，故C正确；
D.溶液 {pH=7}， {NaOH} 稍微过量，则 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，溶液中 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以溶液中离子浓度关系为： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D. {HNO_{3}} 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

A.} 聚乙烯中不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加成反应，故A错误；
B.加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生氧化还原反应生成红色的铜，故B正确；
C.在一定条件下，乙醇能被某些微生物氧化生成乙酸，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性和脱水性，促进反应向正反应方向进行，所以在硝酸能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应中，常用浓硫酸作催化剂，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物相应说法正确的是( )
A. 乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
B. 乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C. 乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
D. 蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

A.} 不能确定乙烯的量，易引入新杂质，且反应在实验室难以完成，可用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应，故A错误；
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与碳酸钠反应，可用用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液以除去杂质，故B正确；
C.乙醇、乙酸都与钠反应，因乙酸含有羧基，具有酸性，可用酸碱指示剂或 {pH} 试纸检验，故C错误；
D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应应在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B. 等质量的 {O_{2}} 和 {H_{2}} 的物质的量之比为 {l6}： {1}
C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

A.} 同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故A错误；
B.假设质量都是 {1g}， {n(O_{2})}： {n(H_{2})= {1}{32}mol： {1}{2}mol=1}： {16}，故B错误；
C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；
D.根据 {PV=nRT} 知，同温同体积， {R} 是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氧化物的叙述正确的是( )
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.} 酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；
B.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水，中心元素化合价不变，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，中心元素氮元素发生改变，所以二氧化氮不是酸性氧化物，所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B错误；
C.金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如 {Mn_{2}O_{7}} 是酸性氧化物， {Na_{2}O} 是碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故C错误；
D.不成盐氧化物 {NO} 、 {CO} 等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；
故选： {A} ．
A.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
B.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；
C.金属氧化物也可以是酸性氧化物；
D.不成盐氧化物是和酸、碱都不反应的氧化物；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )
A. 该分子中肯定不含氧元素
B. 分子中 {C} 、 {H} 个数比为 {1}： {2}
C. 该有机物的相对分子质量为 {14}
D. 分子中的 {C} 、 {H} 、 {O} 的个数比为 {1}： {2}： {3}

A.} 题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B.根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有 {C} 、 {H} 的原子个数比为 {1}： {2}，故B正确；
C.根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，不能确定该有机物的相对分子质量为 {14}，故C错误；
D.燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关甲烷的说法中错误的是( )
A. 与乙烷互为同系物
B. 能与氯气在光照条件下发生取代反应
C. 在核磁共振氢谱图 {(^{1}H} 核磁共振谱图)中，只有 {1} 个吸收峰
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.} 甲烷与乙烷的结构相似、相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，均为烷烃，二者互为同系物，故A正确；
B.光照条件下甲烷中 {H} 被 {Cl} 取代，则甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应，故B正确；
C.甲烷为正四面体结构，只有一种 {H}，则在核磁共振氢谱图 {(^{1}H} 核磁共振谱图)中，只有 {1} 个吸收峰，故C正确；
D.甲烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者不反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A. 乙烯可以作为植物生长调节剂
B. 乙烯分子中所有原子在同一平面上
C. 乙烯存在顺反异构现象
D. 乙烯可以与水在一定条件下反应制取乙醇

A.} 乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，为植物生长调节剂，故A正确；
B.乙烯分子是平面结构，分子中 {6} 个原子都在同一平面上，故B正确；
C.碳碳双键连接相同的原子，不具有顺反异构，故C错误；
D.含有碳碳双键，可与水在一定条件下反应生成乙醇，为加成反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {c(H^{+})=0.1mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
C. {c(Fe^{2+})=0.1mol/L} 的溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液： {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.c(H^{+})=0.1mol/L} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{3+}}，酸溶液中不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )
A. {HCl}
B. {Na_{2}S}
C. {MgCl_{2}}
D. {NaOH}

A.HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H-O} 原子之间存在共价键，故D正确；
故选： {D}。
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的熔点沸点依次升高
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次增强
C. {H_{2}O} 的熔点、沸点大于 {H_{2}S} 的原因是由于 {H_{2}O} 分子之间存在氢键
D. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

A.HF} 中含有氢键，沸点最高，应为 {HF > HI > HBr > HCl}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C. {O} 的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则 {H_{2}O} 的熔点、沸点大于 {H_{2}S}，故C正确；
D.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故D错误。
故选： {C}。
A.同主族氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；
B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C.氢键导致氢化物的熔点升高；
D.乙醇和水分子之间能形成氢键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {KOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {H_{2}O_{2}}

A.} 二氧化碳分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间只存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.双氧水分子中 {H} 原子和 {O} 原子、 {O} 原子之间都只存在共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用来区别甲烷和乙烯的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 溴水
C. 溴的四氯化碳溶液
D. {H_{2}}

A.} 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能，可鉴别，故A不选；
B.乙烯使溴水褪色，甲烷不能，可鉴别，故B不选；
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C不选；
D.乙烯与氢气反应现象不明显，甲烷不反应，不能鉴别，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为： {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g).} 下列说法正确的是( )
A. 调控反应条件不能改变反应限度
B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C. 当 {CO_{2}} 的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D. 投入 {3molH_{2}} 能得到 {1mol} 的 {CH_{3}OH}

A.} 改变外加条件，平衡可发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，故A错误；
B.化学平衡状态为反应的最大限度，则化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，故B正确；
C.化学平衡为动态平衡， {CO_{2}} 的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，故C错误；
D.该反应为可逆反应，则 {3molH_{2}} 不能完全转化，则不能生成 {1mol} 的 {CH_{3}OH}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食盐中所加的碘以碘酸钾 {(KIO_{3})} 形式存在 {.} 根据反应： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，可用淀粉 {KI} 试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在 {IO_{3}^{-}.} 下列说法不正确的是( )
A. 实验时可观察到试纸变蓝
B. 实验可证明该条件下 {I^{-}} 可被 {IO_{3}^{-}} 氧化
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}
D. 可根据元素周期律推断出酸性： {HIO_{3} < HClO_{3}}

A.} 用淀粉 {KI} 试纸和食醋进行实验，发生反应 {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故A正确；
B.反应： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，反应中碘酸根离子中碘元素化合价 {+5} 价变化为 {0} 价，碘离子化合价 {-1} 价变化为 {0} 价升高被氧化发生氧化反应，故B正确；
C.反应： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}═3I_{2}+3H_{2}O}，反应中碘酸根离子中碘元素化合价 {+5} 价变化为 {0} 价做氧化剂，碘离子化合价 {-1} 价变化为 {0} 价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}，故C正确；
D.元素周期律是非金属性越强，最高含氧酸酸性越强， {HIO_{3}} 和 {HClO_{3}} 不是最高价含氧酸，不能用此规律判断，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B. 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
C. 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D. 氨基酸分子中均含有羧基 {(-COOH)} 和氨基 {(-NH_{2})}

A.} 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B.溴易溶于苯，苯在催化作用下可与液溴发生取代反应，故B错误；
C.乙醛含有醛基，可被氧化，故C正确；
D.氨基酸含有的官能团为氨基和羧基，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法正确的是( )
A. 石灰石用于燃煤烟气脱硫
B. 二氧化硫用于漂白滋补品银耳
C. 碳酸钠治疗胃酸过多
D. 用 {FeCl_{2}} 溶液与铜反应制作印刷电路板

A.} 石灰石高温分解生成 {CaO}， {CaO} 与二氧化硫反应，则石灰石用于燃煤烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，故B错误；
C.碳酸钠的碱性较强，应选氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；
D. {Cu} 与氯化亚铁溶液不反应，用 {FeCl_{3}} 溶液与铜反应制作印刷电路板，故D错误；
最终答案：A