callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素， {X} 、 {W} 原子的最外层电子数与其电子层数相等： {X} 能分别与 {Y} 、 {Z} 能形成 {10} 电子的化合物，常温下 {Y} 与 {X} 形成的是一种刺激性气味的气体， {X} 与 {Z} 形成化合物是一种液体 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 、 {Z} 分别与 {X} 形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键
B. {W} 的氯化物水溶液中通入过量 {YX_{3}} 气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
D. 已知 {YX_{3}} 形成的水溶液能导电，说明 {YX_{3}} 是一种电解质

A. {Y} 、 {Z} 分别为 {N} 、 {O} 元素，二者的氢化物氨气、水分子中都含有氢键，但是氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；
B.氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水过量时氢氧化铝不溶解，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {H} 、 {N} 、 {O}，三种元素组成盐为硝酸铵，硝酸铵水溶液中铵根离子部分水解，溶液呈酸性，导致铵根离子浓度小于酸根离子，故C正确；
D. {YX_{3}} 为 {NH_{3}}，氨气溶于水形成氨水，氨水能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，向 {0.1mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
A. 溶液中所有离子的浓度都减小
B. {CH_{3}COOH} 的电离程度变大
C. 水的电离程度变大
D. 溶液的 {pH} 增大

A.} 加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B.加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故B正确；
C.酸溶液中 {OH^{-}} 主要是由水电离产生的， {OH^{-}} 浓度变大，说明水的电离程度变大，故C正确；
D.由于 {H^{+}} 浓度减小，故溶液的 {pH} 增大，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清的石灰水与盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}} {O}
B. 钠与水的反应 {Na+2H_{2}} {O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液 {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 大理石溶于醋酸 {CaCO_{3}+2} {CH_{3}COOH═Ca^{2+}+2} {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，正确的离子方程式应为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A错误；
B.离子方程式两边电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2} {Ag^{+}=Cu^{2+}+2} {Ag}，故C错误；
D.大理石溶于醋酸的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2} {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数 {)(} )
A. 在 {1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 中，电子总数 {9N_{A}}
B. 在 {1mol} 的 {Na_{2}O_{2}} 中，有 {2N_{A}} 个阴离子
C. 标准状况下， {22.4L} {CHC1_{3}} 所含有的分子数目为 {N_{A}}
D. {Cu} 、 {A1} 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 {N_{A}} 个电子，则 {A1} 电极放出气体的体积一定为 {22.4L}

A.1} 个 {-CH_{3}} 含有 {9} 个电子，则 {1mol} 甲基 {(-CH_{3})} 中，电子总数 {9N_{A}}，故A正确；
B.在 {1mol} 的 {Na_{2}O_{2}} 中，含有 {1mol} 过氧根离子， {N_{A}} 个阴离子，故B错误；
C.标况下， {CHC1_{3}} 为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算生成气体的体积，故D错误；
故选： {A} ．
A. {1} 个 {-CH_{3}} 含有 {9} 个电子；
B.过氧化钠阴离子为过氧根离子；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.气体状况未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有共价键的是 ( )
A. {Na_{2}O}
B. {NaCl}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.钠和氧之间只含有离子键，故A错误；
B.钠和氯之间只含离子键，故B错误；
C.氢和氯之间只含有共价键，故C正确；
D.既含离子键也含有共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最新研究表明： {NO} 吸收治疗法可快速改善 {SARS} 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实， {NO} 对 {SARS} 病毒有直接抑制作用。下列关于 {NO} 的叙述正确的是( )
A. {NO} 是一种红棕色的气体
B. 常温常压下， {NO} 不能与空气中的氧气直接化合
C. 含等质量的氧元素的 {NO} 和 {CO} 的物质的量相等
D. {NO} 易溶于水，不能用排水法收集

A.因 {NO} 为无色气体，故A错误；
B.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C.含等质量氧元素时，氧原子的物质的量相同，则一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同，故C正确；
D.因 {NO} 不溶于水，可以用排水法收集，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，离子键被破坏的是( )
A. 干冰升华
B. {HNO_{3}} 溶于水
C. {NaCl} 溶于水
D. {HCl} 气体溶于水

A.干冰中没有离子键，故A错误；
B. {HNO_{3}} 中没有离子键，故A错误；
C. {NaCl} 中有离子键，溶于水破坏离子键，故C正确；
D. {HCl} 中没有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断不正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4}}
C. 原子半径： {Na > Mg > Al}
D. {N} 元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

A.因为非金属性： {O > N}，因此气态氢化物的热稳定性： {H} {{\,\!}_{2}} {O > NH} {{\,\!}_{3}}，故A正确；
B.因为非金属性： {P < S}，因此最高价氧化物对应水化物的酸性： {H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} { < H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}}，故B正确；
C.同周期元素对应的原子半径，从左到右，半径越来越小，因此钠的半径大于镁的，镁的大于铝的，故C正确；
D. {N} 元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，氢化物是氨，两者可以发生反应生成硝酸铵，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {5.8g} 丁烷分子所含的共价键数目为 {1.4N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {4N_{A}}
C. 标准状况下 {11.2L} 四氯甲烷所含分子数为 {0.5N_{A}}
D. 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {28g}，其所含的原子总数为 {6N_{A}}

A. {5.8g} 丁烷即 {0.1mol}，根据丁烷的结构式可知该分子所含的共价键数目为 {1.3N_{A}}，故A错误；
B. {28g} 乙烯即 {1mol}，根据乙烯的结构式可知，分子所含共用电子对数目为 {6N_{A}}，故B错误；
C.四氯甲烷不是气体，所以标准状况下 {11.2L} 四氯甲烷所含分子数不确定，故C错误；
D.乙烯、丙烯、丁烯的最简式 {CH_{2}}，所以混合气体共 {28g} 即 {n(CH_{2})=2mol}，其所含的原子总数为 {6N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有五个系列同族元素的物质， {101.3 kPa} 时测定它们的沸点 {(℃)} 如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
 {①} {He -268.8} {(a) -249.5} {Ar -185.8} {Kr -151.7} {②} {F_{2} -187.0} {Cl_{2} -33.6} {(b) 58.7} {I_{2} 184.0} {③} {(c) 19.4} {HCl -84.0} {HBr-67.0} {HI -35.3} {④} {H_{2}O 100.0} {H_{2}S -60.0} {(d) -42.0} {H_{2}Te -1.8} {⑤} {CH4-161.0} {SiH4-112.0} {GeH4-90.0} {(e)-52.0} | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. 系列 {①} 的 {(a)} 物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B. 系列 {③} 中 {(c)} 物质的沸点比 {HCl} 高是因为 {(c)} 中的共价键更牢固
C. 系列 {②} 中 {(b)} 物质的元素的原子序数应为 {35}，且该物质常温下为液态
D. 系列 {④} 中 {H_{2}O} 沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

A. {a} 是 {Ne}，分子中没有离子键，且 {Ne} 原子的最外层电子数已达稳定结构，也不含共价键，故A错误；
B. {HF} 分子间具有氢键，因此 {HF} 的沸点比 {HCl} 的高，故B错误；
C. {b} 是 {Br} {{\,\!}_{2}}， {Br} 元素的原子序数是 {35}，溴单质常温下是液态，也称液溴，故C正确；
D.系列 {④} 中水的沸点高，是因为水分子间存在氢键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知碱能除去硝酸尾气： {2NO_{2} + 2NaOH=NaNO_{2} +NaNO_{3}+ H_{2}O}， {NO + NO_{2} + 2NaOH= 2NaNO_{2} + H_{2}O}，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量 {NaOH} 溶液吸收的是( )
A. {1molO_{2}} 和 {4molNO_{2}}
B. {1molO_{2}} 和 {4molNO}
C. {1molNO} 和 {5molNO_{2}}
D. {4molNO} 和 {1molNO_{2}}

A. {4NO_{2}+ O_{2}+ 2H_{2}O=4HNO_{3}}， {HNO_{3}+ NaOH=NaNO_{3}+ H_{2}O} 因此最后能够被过量 {NaOH} 溶液完全吸收，故A错误；
B. {2NO+ O_{2}=2NO_{2}}，反应后得到的是 {NO_{2}} 和 {NO} 按照 {1:1} 的混合气体；再发生反应 {NO + NO_{2}+ 2NaOH=2NaNO_{2}+ H_{2}O}，恰好完全反应掉，因此能被过量 {NaOH} 溶液完全吸收，故B错误；
C. {1mol NO} 和 {1mol NO_{2}} 发生反应 {NO + NO_{2}+ 2NaOH=2NaNO_{2}+ H_{2}O}，还剩余 {4mol} 的 {NO_{2}} 发生反应 {2NO_{2}+ 2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+ H_{2}O}，所以最后能被过量 {NaOH} 溶液完全吸收，故C错误；
D. {1mol NO} 和 {1mol NO_{2}} 发生反应 {NO + NO_{2}+ 2NaOH=2NaNO_{2}+ H_{2}O}，剩余 {3mol} 的 {NO} 不能发生反应，因此最后气体中不能被过量 {NaOH} 溶液完全吸收，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {pH=2} 的某酸 {H_{n}A(A^{n-}} 为酸根)与 {pH=12} 的某碱 {B(OH)_{m}} 等体积混合，混合液的 {pH} 变为 {5}。下列判断正确的是
A. 生成的正盐化学式为 {B_{m}A_{n}}
B. 该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为： {B^{m+}+mH_{2}O =} {B(OH)_{m}+mH^{+}}
C. 生成的盐为强酸弱碱盐
D. {H_{n}A} 为弱酸，其第一步电离方程式为： {H_{n}A =} {H_{(n-1)}A^{-}+H^{+}}

A.根据化学式书写规则，化合价代数和为零，生成的正盐化学式为 {B} {{\,\!}_{n}} {A} {{\,\!}_{m}}，故A错误；
B. {pH=2} 的某酸 {H} {{\,\!}_{n}} {A(A} {{\,\!}^{n-}} 为酸根)与 {pH=12} 的某碱 {B(OH)} {{\,\!}_{m}} 等体积混合，混合液的 {pH} 变为 {5}，说明溶液显酸性，因此在同样浓度下的酸的电离能力强，但不一定是强酸，酸根也可能发生电离，故B错误；
C.由于酸碱的强弱未知，则不能确定为强酸弱碱盐，故C错误；
D.若 {H} {{\,\!}_{n}} {A} 为弱酸，电离时会发生分步电离，其第一步电离方程式为： {H} {{\,\!}_{n}} {A =} {H(} {{\,\!}_{n-1)}} {A} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于 {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 的混合溶液，下列关系不正确的是( )
 {pH} 离子浓度关系 {A} {pH < 7} {c(CH_{3}COO^{‑}) > c(Na^{+})} {B} {pH > 7} {c(CH_{3}COO^{‑}) < c(Na^{+})} {C} {pH=7} {c(CH_{3}COO^{‑})=c(Na^{+})} {D} {pH < 7} {c(CH_{3}COO^{‑}) < c(Na^{+})}
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {pH < 7}，则 {c(OH^{‑}) < c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{‑}) > c(Na^{+})}，故A正确；
B. {pH > 7}，则 {c(OH^{‑}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{‑}) < c(Na^{+})}，故B正确；
C. {pH=7}，则 {c(OH^{‑})=c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{‑})=c(Na^{+})}，故C正确；
D. {pH < 7}，则 {c(OH^{‑}) < c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{‑}) > c(Na^{+})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是( )
A. 在空气中加热
B. 加入足量的水，充分搅拌后过滤
C. 加入足量的 {NaOH} 溶液，充分反应后过滤
D. 加入足量的盐酸，充分反应后过滤

A.} 在空气中加热，铜被氧化生成氧化铜，影响被提纯的物质，故A错误；
B.二者都不溶于水，且与水不反应，故B错误；
C.二者都不与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；
D.氧化铜可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，而铜不反应，可用盐酸除杂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NaOH} 溶液能导电，所以 {NaOH} 溶液是电解质
B. 固体 {KC1} 不导电，但 {KC1} 是电解质
C. 氯水能导电，所以 {Cl_{2}} 是电解质
D. {CO_{2}} 的水溶液能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质

A.NaOH} 溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B.固体 {KC1} 不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以 {KC1} 是电解质，故B正确；
C. {Cl_{2}} 是单质不是化合物，所以 {Cl_{2}} 不是电解质，故C错误；
D.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏力 {¨} 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下 {.22.4L} 水含有 {N_{A}} 个水分子
B. {1mol/LNa_{2}C0_{3}} 溶液中含有 {Na+} 数目为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4L0_{2}} 中含有 {2N_{A}} 个氧原子
D. {169O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含氧原子数目为 {N_{A}}

A.} 标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.溶液体积未知，依据 {n=CV} 可知，无法计算钠离子个数，故B错误；
C.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}， {22.4L0_{2}} 中物质的量小于 {1mol}，含有小于 {2N_{A}} 个氧原子，故C错误；
D. {16gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含氧原子数目为 { {16g}{16g/mol}×N_{A}=N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.溶液体积未知；
C.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}；
D.氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据 {n= {m}{M}} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A. 标准状况下，将 {22.4LHCl} 溶于 {1L} 水，可配成 {1mol⋅L^{-l}} 的稀盐酸
B. 将 {100mL18mol⋅L^{-1}} 的浓 {H_{2}SO_{4}} 和 {100mL} 水混合，可配成 {9moI⋅L^{-l}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液
C. 将 {4.0gNaOH} 溶于 {100mL} 容量瓶中，加水至刻度线，配成 {1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液
D. 将 {0.1molNaCl} 配成 {100mL} 溶液，从中取出 {10mL}，所取出溶液的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}}

A.} 标况下， {22.4LHCl} 的物质的量是 {1mol}， {1molHCl} 溶于 {1L} 水，溶于体积大于 {1L}，根据 {c= {n}{V}} 知，溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.浓硫酸密度大于水， {100mL} 浓硫酸和 {100mL} 水混合后溶液体积小于 {200mL}，则二者混合后溶液物质的量浓度大于 {9mol/L}，故B错误；
C.容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品， {NaOH} 溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将 {4.0gNaOH} 溶于 {100mL} 容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于 {100mL}，则配成的 {NaOH} 溶液浓度大于 {1mol/L}，故C错误；
D.溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将 {0.1molNaCl} 配成 {100mL} 溶液，从中取出 {10mL}，所取出溶液的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是
A. {BeCl_{2}}
B. {N_{2}}
C. {PCl_{5}}
D. {SO_{3}}

A. {BeCl_{2}} 中 {Be} 原子化合价为 {+2} 价， {Be} 原子最外层电子数是 {2}， {2+2=4}，所以 {Be} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B.氮气分子 {N} 和 {N} 有三对共用电子对，各自有一对成对电子，满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5} 价， {P} 原子最外层电子数是 {5}， {5+5=10}，则 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {SO_{3}} 中 {S} 元素化合价为 {+6} 价，最外层电子数为 {6}， {6+6=12}，不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于 {SiO_{2}} 晶体网状结构的叙述正确的是
A. 最小的环上，有 {3} 个 {Si} 原子和 {3} 个 {O} 原子
B. 最小的环上， {Si} 和 {O} 原子数之比为 {1∶2}
C. 最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子
D. 存在四面体结构单元， {O} 处于中心， {Si} 处于 {4} 个顶点

A.最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，故A错误；
B.最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为 {1}： {1}，故B错误；
C.最小的环上，有 {6} 个 {Si} 原子和 {6} 个 {O} 原子，故C正确；
D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成 {2} 个共价键， {Si} 处于中心， {O} 处于 {4} 个顶角，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{x} 、 {y} 为两种元素的原子， {x} 的阴离子与 {y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A. {x} 的原子半径大于 {y} 的原子半径
B. {x} 的电负性大于 {y} 的电负性
C. {x} 的还原性大于 {y} 的还原性
D. {x} 的第一电离能小于 {y} 的第一电离能

A.由前面的分析可知：因为 {y} 位于 {x} 的下一周期的左侧，则 {x} 的原子半径大于 {y} 的原子半径，故A错误；
B.非金属性越强，电负性或第一电离能越大， {x} 的电负性大于 {y} 的电负性，故B正确；
C. {x} 的还原性小于 {y} 的还原性，故C错误；
D.非金属性越强，电负性或第一电离能越大， {x} 的第一电离能大于 {y} 的第一电离能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体结构的叙述中，错误的是
A. 金刚石的网状结构中，最小的环上有 {6} 个碳原子
B. 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
C. 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
D. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 {6} 个氯离子

A.金刚石晶体是空间网状结构，每个碳原子结合另外 {4} 个碳，形成 {6} 元环，故A正确；
B.金属导电是因金属晶体中存在自由移动的电子，故B正确；
C.分子晶体是由分子以分子间作用力结合而成的，熔化时破坏的是分子间作用力；原子晶体是原子间以共价键结合而成的，熔化时破坏了共价键，故C正确；
D.在氯化钠晶胞中每个氯离子周围都紧邻 {12} 个氯离子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表Ⅱ {A} 族
B. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}

A.原子最外层电子数为 {2} 的元素有 {He} 、第Ⅱ {A} 族元素、第Ⅱ {B} 族元素等，不一定为 {IIA} 族，故A错误；
B. {C} 和 {Si} 位于同一主族，但为 {CO_{2}} 分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C.氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；
D.主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，可能有 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {MgCl_{2}} 、 {CaCl_{2}} 等，原子序数之差可能为 {2} 、 {8} 、 {3} 或 {5} 等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C. 离子晶体中可能含有共价键
D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

A.稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；
C.离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；
D.金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1824} 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为 {ICl}，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于 {ICl} 的有关说法中不正确的是
A. {I—Cl} 键为极性共价键
B. {ICl} 分子为极性分子
C. {I—Cl} 间形成的是 * {p} * {-} * {p} * {σ} 键
D. 与 {NaOH} 溶液反应能生成 {NaCl.NaI} 和 {H_{2}O}

A.由于 {ICl} 性质和 {Br_{2}} 相似， {I} 与 {Cl} 之间形成的化学键为共价键，故A正确；
B. {ICl} 是含极性键的双原子分子，故为极性分子，故B正确．
C. {I} 的 {P} 轨道电子和 {Cl} 的 {P} 轨道电子成键，故是 {p-pσ} 键，故C正确；
D.在 {ICl} 中， {I} 显 {+1} 价， {Cl} 显 {-1} 价，故与 {NaOH} 溶液反应能生成 {NaCl} 、 {NaIO} 和 {H_{2}O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 同周期， {Z} 、 {M} 同主族； {X^{+}} 与 {M^{2-}} 具有相同的电子层结构；离子半径： {Z^{2-} > W^{-}}； {Y} 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A. {X} 、 {M} 两种元素只能形成 {X_{2}M} 型化合物
B. 元素 {W} 和 {M} 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 由于 {W} 、 {Z} 、 {M} 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

A. {X} 、 {M} 两种元素形成的化合物可以是 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.氯气、臭氧可作为水处理中的消毒剂，故B正确；
C.硅单质为原子晶体，硫、氯气形成分子晶体，故C错误；
D.由于水分子之间有氢键的存在，通常条件下为液体，而 {HCl} 、 {H_{2}S} 为气态，因此这三种氢化物中水的沸点最高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于晶体的说法正确的是
A. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

A.白磷在常温下是固态是分子晶体，但比金属晶体 {Hg} 的熔点高，故A错误；
B.金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故B错误；
C.原子晶体硅的熔点 {(1410 ℃)} 要比金属晶体钨的熔点 {(3410 ℃)} 低，故C错误；
D.在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 直径介于 {1～100} {nm} 之间的微粒称为胶体
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性

A.} 直径介于 {l-100nm} 之间的微粒不是分散系，故A错误；
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；
C.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故C错误；
D.含有最高价元素的化合物，可能有强氧化性，如硝酸中 {N} 为最高价具有强氧化性，而二氧化碳中 {C} 为最高价不具有强氧化性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 {B} 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 {C} 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 {D} 胆矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C.铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.水蒸气是纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液： {Fe^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH < 7} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
D. 碳酸氢钠溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}

A.} 使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液， {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH < 7} 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. {10} {mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用水稀释至 {100} {mL}， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数为 {9.8\%}
B. 在 {H_{2}O_{2}+Cl_{2}═2HCl+O_{2}} 反应中，每生成 {32} {g} 氧气，则消耗 {N_{A}} 个 {Cl_{2}} 分子
C. 标准状况下，分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 、 {C_{2}H_{4}} 混合气体体积约为 {22.4} {L}，质量为 {28} {g}
D. 一定温度下， {1} {L} {0.50} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液与 {2} {L} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液含 {Na^{+}} 的物质的量不同

A.} 由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小， {m(100ml} 硫酸 {) < 10×m(10ml} 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于 {9.8\%}，故A错误；
B. {32g} 氧气的物质的量为： { {32g}{32g/mol}=1mol}，根据反应 {H_{2}O_{2}+Cl_{2}═2HCl+O_{2}} 可知，生成 {1mol} 氧气消耗 {1mol} 氯气，即消耗 {N_{A}} 个 {Cl_{2}} 分子，故B正确；
C.标准状况下，分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 、 {C_{2}H_{4}} 混合气体体积的物质的量为 {1mol}，气体体积约为 {22.4} {L}，质量为： {28g/mol×1mol=28} {g}，故C正确；
D. {1} {L} {0.50} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中含有 {0.5mol} 钠离子， {2} {L} {0.25} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {1mol} 钠离子，两溶液中含 {Na^{+}} 的物质的量不同，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 把铁片插入 {CuSO_{4}} 溶液中，验证古代湿法冶铜： {2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}
B. 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O} 、 {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}}
C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定 {Zn} 、 {Cu} 、 {Ag} 三种金属的活动性顺序，可用 {Zn} 、 {Cu} 和 {AgNO_{3}}： {Zn+2Ag^{+}═Zn^{2+}+2Ag}

A.Fe} 与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和 {Cu}，离子反应为 {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu}，故A错误；
B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢钙，离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O} 、 {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，离子反应为 {HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D. {Zn} 、 {Cu} 均与 {AgNO_{3}} 发生置换反应生成 {Ag}，则不能比较 {Zn} 、 {Cu} 的金属性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55℃-60℃} 反应生成硝基苯
B. 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
C. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯

A.} 在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.在一定条件下，苯能和氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C.烯烃能和溴发生加成反应，所以丙烯和溴能发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷，故C正确；
D.甲苯和溴在光照条件下发生甲基上的取代反应，和液溴在催化剂条件下能发生苯环上的取代反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {PX(} 即对二甲苯)是苯的同系物，来源于煤和石油
B. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品
C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D. 罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等

A.PX} 结构与苯结构相似，在组成上比苯多 {2} 个 {-CH_{2}} 原子团，所以 {PX} 与苯是同系物，煤干馏得到 {PX}，石油中烃催化重整能得到 {PX}，故A正确；
B.乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；
C.苯酚有毒，且极易溶于乙醇中， {NaOH} 具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，故C错误；
D.液化石油气特点为：在常温常压下呈气态(常压下沸点为 {-42.7～0.5℃)}，当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关有机物的结构，下列说法不正确的是( )
A. 碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
B. 邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构
C. {CH_{2}Cl_{2}} 无同分异构体可以证明 {CH_{4}} 是正四面体的结构
D. 乙烯、乙炔是平面型分子，可知 {CH_{3}-CH=C(CH_{3})-C≡C-CH_{3}} 分子中所有的碳原子共面

A.C=C} 中每个 {C} 连接烃基相同，不存在顺反异构，如乙烯，碳碳双键是平面型结构，而 {4} 个氢与不饱和碳原子又直接相连，所以 {6} 个原子处于同一平面上，而 {C=C} 中每个 {C} 连接氢相同，则不存在顺反异构，故A错误；
B.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有 {2} 种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；
C.如果甲烷是正方形的平面结构，而 {CH_{2}Cl_{2}} 有两种结构：相邻或者对角线上的氢被 {Cl} 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
D.取代乙烯、乙炔中氢原子的位置的原子在同一平面上， {CH_{3}-CH=C(CH_{3})-C≡C-CH_{3}} 分子中所有的碳原子共面，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(Cl^{-})} 与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
D. {100} {mL} {1.5} {mol⋅L^{-1}FeCl_{2}} 溶液

A. {150 mL 1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故A不符合．
B. {75ml2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故B不符合；
C. {150mL} {2mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故C不符合；
D. {100ml1.5mol/L} 的 {FeCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 为 {1.5mol/L×2=3mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
编号 化学反应 离子方程式 评价 {A} 碳酸钙与盐酸 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑} 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 {B} 向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}} {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO} 正确 {C} 石灰水中滴加少量 {NaHCO_{3}} 溶液 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O} 错误，不满足 {Ca(OH)_{2}} 的配比 {D} 过量铁屑溶于稀硝酸 {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O} 正确 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸钙与盐酸，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，评价错误，故B错误；
C.石灰水中滴加少量 {NaHCO_{3}} 溶液，反应离子方程式： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，评价错误，故C错误；
D.过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
C.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D.过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHB} 溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-}).} 则下列关系中一定正确的是( )
A. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HB^{-})+2c(B^{2-})}
B. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-14}}
C. {c(Na^{+})=c(B^{2-})+c(HB^{-})}
D. 溶液的 {pH=1}

A.} 溶液存在电荷守恒，应为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HB^{-})+2c(B^{2-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.常温下，水的离子积常数 {K=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-14}}，故B正确；
C.由物料守恒可知 {c(Na^{+})=c(B^{2-})+c(HB^{-})+c(H_{2}B)}，故C错误；
D. {HB^{-}} 电离程度未知，则溶液的 {pH} 不一定为 {1}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的一项是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 单质的分子中均不存在化学键
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 任何物质内都含有化学键

A.只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {NaClO}，故A错误；
B.多原子单质分子中存在化学键，单原子单质分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；
C.含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；
D.单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )
A. 乙烷(乙炔)：通过盛溴水的洗气瓶
B. 乙酸乙酯(乙醇)：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C. 苯(苯酚)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D. 乙醇(水)：加入生石灰，然后蒸馏

A.乙炔和溴发生加成反应生成 {1}， {1}， {2}， {2-} 二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故A正确；
B.乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故B错误；
C.苯酚和 {NaOH} 溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和 {NaOH} 不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故C正确；
D.氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 的己烷含 {C-H} 键的数目为 {14N_{A}}
B. 常温常压下， {14g} 乙烯和丙烯的混合物含原子数为 {3N_{A}}
C. {78g} 苯含有 {C=C} 双键的数目为 {3N_{A}}
D. {15g} 甲基含有的电子数 {10N_{A}}

A.标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {22.4L} 己烷的物质的量，故A错误；
B. {14g} 乙烯和甲基丙烯中含有 {14g} 最简式 {CH_{2}}，含有最简式的物质的量为： { {14g}{14g/mol}=1mol}， {1mol} 最简式 {CH_{2}} 中含有 {3mol} 原子，含原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D. {15g} 甲基的物质的量为： { {15g}{15g/mol}=1mol}， {1mol} 甲基中含有 {9mol} 电子，含有的电子数 {9N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质
B. 通式相同的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同一物质、也可能同分异构体，故A错误；
B.通式相同的不同物质，结构不一定相似，不一定为同系物，如烯烃与环烷烃等，故B错误；
C.分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同，一定是同分异构体，故C正确；
D.相对分子质量相同的不同物质，可能互为同分异构体，如正戊烷、异戊烷，也可能不是同分异构体，如甲酸与乙醇，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在同温同压下，下列各组热化学方程式中 {b > a} 的是( )
A. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}； { H=-a} { {1}{2}H_{2}(g)+ {1}{2}Cl_{2}(g)=HCl(g)}； { H=-b}
B. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)=CO} {(g)}； { H=-a} {C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}} {(g)}； { H=-b}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-a} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { H=-b}
D. {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}} {(g)}； { H=-a} {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}} {(g)}； { H=-b}

A.} 反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 {b= {1}{2}a}，即 {b < a}，故A错误；
B.可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以 {b > a}，故B正确；
C.两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以 {a > b}，故C错误；
D.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，则 {b < a}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Ca(OH)_{2}} 的溶解度随温度升高而降低 {.} 将 {40℃} 的饱和澄清石灰水冷却至 {10℃}，或保持 {40℃} 向其中加入少量 {CaO}，两种情况下均保持不变的是( )
A. 溶液中 {Ca^{2+}} 的数目
B. 溶剂的质量
C. 溶液中溶质的物质的量浓度
D. 溶质的质量

A、溶质的量由分析可知，溶液中 {Ca^{2+}} 的数目已不再相等，故钙离子不等，故A错误；
B、 {40℃} 的饱和澄清石灰水冷却至 {10℃}，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持 {40℃} 向其中加入少量 {CaO}，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，溶液中水减少；故溶剂量不同，故B错误；
C、 {40℃} 的饱和澄清石灰水冷却至 {10℃}，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持 {40℃} 向其中加入少量 {CaO}，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；故C正确；
D、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：应用元素周期律分析，下列推断正确的是( )
A. 第 {3} 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B. 砹 {(At)} 是第Ⅶ {A} 族元素，其氢化物的稳定性大于 {HCl}
C. 第 {2} 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 铊 {(Tl)} 与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.} 第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性 {Na > Mg > Al}，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；
B.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于 {HCl}，故B错误；
C.第 {2} 周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；
D.同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
C. 灼热的碳与 {CO_{2}} 反应
D. 葡萄糖在人体内氧化

A.} 金属和酸的反应是放热反应，所以锌和稀硫酸的反应是放热反应，故A错误；
B.该反应是吸热反应，但该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故B错误；
C.该反应中 {C} 元素化合价由 {0} 价、 {+4} 价变为 {+2} 价，所以是氧化还原反应，该该反应吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D.葡萄糖在人体内氧化有热量生成，属于放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X^{2-}} 、 {Z^{+}} 都与 {Mg^{2+}} 具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. {Y} 元素位于第二周期第Ⅶ {A} 族或 {0} 族
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素中非金属性最强的是 {X} 元素
C. {Y} 的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸
D. {Z} 分别与 {X} 、 {Y} 形成的化合物都是离子化合物

A. {Y} 为主族元素，应为 {F}，不可能为 {0} 族元素，故A错误；
B. {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {F} 元素， {F} 元素的非金属性最强，故B错误；
C.由于 {F} 无正价，故F无最高价含氧酸，故C错误；
D. {Na} 为活泼金属单质， {O} 、 {F} 的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素原子序数依次增大， {X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是( )
A. {W} 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
B. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的顺序依次增大
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物是碱性氧化物
D. {WY_{2}} 能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

A. {W} 的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {X(H) < Y(O) < R(S) < W(Si) < Z(Al)}，故B错误；
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D. {SiO_{2}} 能与强碱溶液反应，能与氢氟酸反应，故D错误．
故选： {A} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素原子序数依次增大， {X} 原子是所有原子中半径最小的，则 {X} 为 {H} 元素， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍，则 {Y} 有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {Y} 为 {O} 元素， {Y} 、 {R} 同主族，故 {R} 为 {S} 元素， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期，即处于第三周期， {Z} 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则 {Z} 为 {Al}， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则 {W} 为 {Si} ．