callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A. 在高温条件下，用 {H_{2}} 还原 {MgO} 制备单质 {Mg}
B. 在通电条件下，电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制备单质 {Al}
C. 工业上，一般用热还原法获得 {Hg} 和 {Ag}
D. 加强热，使 {CuO} 在高温条件下分解制备单质 {Cu}

A.制备单质 {Mg} 应该用电解熔融 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 的方法，故A错误；
B. {Al} 为活泼金属，应用电解熔融 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 制备，故B正确；
C.制备单质 {Na} 采用电解熔融 {NaCl} 的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D.制备单质 {Cu} 用热还原法制备，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A. {NF_{3}}
B. {CH_{3}^{-}}
C. {CO_{2}}
D. {H_{3}O^{+}}

A. {NF_{3}} 分子中，价层电子对数 {=3+1/2(5-3×1)=4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；
B. {CH_{3}^{-}} 中 {N} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为 {4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {CH_{3}^{-}} 分子空间构型是三角锥形，故B不符合；
C. {CO_{2}} 为直线型分子，故C符合；
D. {H_{3}O^{+}} 中 {O} 原子成 {3} 个 {σ} 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为 {4}，采取 {sp^{3}} 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， {H_{3}O^{+}} 分子空间构型是三角锥形，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 金属性： {Na > Mg > Al}
B. 原子半径： {Na > Si > Cl}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < HClO_{4} < H_{2}SO_{4}}
D. 稳定性： {SiH_{4} < PH_{3} < HCl}

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则金属性 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 {Na > Si > Cl}，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强， {HClO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国使用铜器的历史悠久，铜与下列非金属单质反应时，生成物中铜元素常表现出 {+1} 价的是( )
A. {Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {O_{2}}
C. {S}
D. {N_{2}}

A.氯气具有强氧化性，与铜在点燃条件下生成 {CuCl_{2}}， {CuCl_{2}} 中铜元素显 {+2} 价，故A错误；
B. {O_{2}} 具有强氧化性，与铜在点燃条件下生成 {CuO}， {CuO} 中铜元素显 {+2} 价，故B错误；
C. {S} 具有弱氧化性，与铜在加热条件下生成 {Cu_{2}S}， {Cu_{2}S} 中铜元素显 {+1} 价，故C正确；
D.铜与氮气不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A. 碱性： {KOH > NaOH}
B. 相对原子质量： {Ar > K}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 元素的金属性： {Mg > Al}

A. {Na} 、 {K} 位于周期表相同主族，金属性 {K > Na}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A错误；
B.相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C错误；
D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. {MgC{l}_{2}(熔融) {通电}{=}Mg+C{l}_{2}↑ }
B. {A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}{{\ \ \ \ }}2Al+3{{H}_{2}}O}
C. {F{e}_{3}{O}_{4}+4CO {高温}{=}3Fe+4C{O}_{2} }
D. {2HgO{{\ \ \ \ }}2Hg+{{O}_{2}} }

A.镁是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确；
B.铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制得金属铝，故B错误；
C. {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D. {Hg} 、 {Ag} 等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法中正确的是( )
A. 单质分子一定含有共价键
B. 非极性键只存在于双原子单质分子里
C. 由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

A.} 稀有气体的分子中不存在化学键，则单质分子不一定含有共价键，故A错误；
B.非极性键也可存在于离子化合物中，如过氧化钠中存在离子键和非极性键，故B错误；
C.由非金属元素原子组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，则由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.不同元素组成的多原子分子里可能既有极性键也有非极性键，如过氧化氢，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}} 是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( )
A. 配位体是 {Cl^{-}} 和 {NH_{3}}，配位数是 {8}
B. 中心离子是 {Co^{2+}}，配离子是 {Cl^{-}}
C. 内界和外界中的 {Cl} 的数目比是 {1}： {2}
D. 加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，所有 {Cl^{-}} 一定被完全沉淀

A.配位数不包括外界离子， {[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}} 配位体是 {Cl^{-}} 和 {NH_{3}}，配位数是 {6}，故A错误；
B. {Co^{3+}} 为中心离子，电荷数为 {+3}，配离子是 {Cl^{-}}，故B错误；
C. {[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}} 内界是 {[Co(NH_{3})_{5}Cl]^{2+}}，外界是 {Cl^{-}}，内界和外界中的 {Cl} 的数目比是 {1}： {2}，故C正确；
D. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}， {1mol[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}} 电离产生 {2mol} 氯离子，加入足量的 {AgNO_{3}} 溶液，生成氯化银沉的物质的量是 {2mol}，内界氯离子未沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内的物质为为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏 {B} 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 {C} 乙烷(乙炔) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 {D} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯甲酸具有酸性，可与生石灰反应生成难挥发的苯甲酸钙，蒸馏可得到苯，故A正确；
B.乙醇易溶于水，应加入生石灰，然后蒸馏分离，故B错误；
C.乙炔被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.溴和苯酚发生取代反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是( )
A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B. 常温下铁在浓硫酸中钝化
C. 铁在氧气中燃烧生成物为黑色
D. 纯铁是银白色金属

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与强氧化剂反应生成铁离子，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，则常温下铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，故B正确；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故C正确；
D.纯铁为银白色金属，为金属的通性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高
B. 除 {H} 外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素
C. 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高
D. 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

A.} 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点可能越高也可能越低，如碱金属族是随着原子序数增大而单质的熔沸点降低，卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故A错误；
B.除 {H} 外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素，如 {Be} 、 {Al} 等都是金属元素，故B正确；
C.氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与相对分子质量及氢键有关，所以同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点不一定最高，如碳族元素中甲烷，故C错误；
D.同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是
A. 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 {NaCl} 溶液而未洗净
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

A.容量瓶不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，则导致所配溶液的浓度有误差，故A错误；
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 {NaCl} 溶液而未洗净，由于 {NaCl} 的存在，会导致 {Ag} {{\,\!}^{+}} 沉淀，故对配制结果有影响，故C错误；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的描述正确的是
A. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别
B. 过滤可分离悬浊液与胶体，渗析的方法分离胶体与溶液
C. 制 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，应长时间加热或快速搅拌，以免胶粒聚集
D. 电除尘、制豆腐、明矾净水及喝牛奶解重金属中毒都是利用胶体制备

A.分散质微粒的大小是胶体与溶液的本质区别，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故A错误；
B.胶体能通过滤纸所以过滤可分离悬浊液与胶体，胶体不能通过半透膜所以渗析的方法可分离胶体与溶液，故B正确；
C.制 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体时，不能长时间加热或快速搅拌，以免胶粒聚沉生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.电除尘、制豆腐、明矾净水及喝牛奶解重金属中毒都是利用胶体性质的应用，不属于胶体的制备，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键
B. 元素周期表第Ⅰ {A} 族内的元素之间不可能形成离子键
C. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D. 离子化合物中一定含有金属元素

A.周期表第 {1} 周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，故A错误；
B.周期表第Ⅰ {A} 族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如 {NaH}，故B错误；
C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，故C正确；
D.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如 {NH_{4}Cl} 、 {NH_{4}NO_{3}} 中都含有离子键，但都不含金属元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 {34}，下列说法中正确的是 ( )
A. 硒元素的非金属性比溴元素的弱
B. 硒的最高价氧化物的水化物的分子式为： {H_{2}SeO_{3}}
C. 硒在周期表中位于第五周期Ⅵ {A} 族
D. 硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以硒元素的非金属性比溴元素的弱，故A正确；
B.第Ⅵ {A} 族，最高正价为 {+6} 价，则最高价氧化物的水化物的分子式为 {H_{2}SeO_{4}}，故B错误；
C.硒的原子序数为 {34}，位于第四周期第Ⅵ {A} 族元素，故C错误；
D.因为硒元素的非金属性比硫元素的弱，所以硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢弱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{22.} 短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D} 的原子序数依次增大， {A} 和 {B} 形成的气态化合物的水溶液呈碱性， {B} 位于第 {VA} 族， {A} 和 {C} 同主族， {D} 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径： {D > C > B}
B. 单质的还原性： {D > C}
C. 元素 {A}， {B}， {C} 的氧化物均为共价化合物
D. 元素 {B}， {C}， {D} 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. 不正确，应该是 {C > D > B}。
B. 同周期自左向右金属性逐渐减弱， {B} 不正确 {;}
C. 元素 {A} 、 {B} 的氧化物均为共价化合物元素，而 {C} 的氧化钠是金属氧化物，为离子化合物 {C} 不正确 {;}
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硝酸及氢氧化钠反应，D正确 {;}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A. 热稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
B. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
D. 熔点： {Li > Na > K > Rb}

A.} 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性： {F > Cl > Br > I}，所以稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故A错误；
B. {K^{+}} 核外有 {3} 个电子层，离子半径最大， {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 离子核外电子排布相同，都有 {2} 个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，则有 {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.已知非金属性： {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故C正确；
D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A. {KNO_{3}} 溶液 {(K_{2}SO_{4})}：适量 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
B. {CaCO_{3}} 粉末 {(CaCl_{2})}：过量盐酸
C. {Cu} 粉 {(Zn} 粉)：过量盐酸
D. {CO_{2}(O_{2})}：灼热的铜网

A.K_{2}SO_{4}} 与 {Ba(NO_{3})_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀和 {KNO_{3}}，可除去杂质，故A正确；
B.碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；
C.锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；
D.氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的生成物为纯净物的是( )
A. 等物质的量的 {CH4} 与 {Cl2} 混合光照
B. 氯乙烯加聚
C. 乙烯和氯化氢加成
D. 丙烯和氯化氢加成

A.产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；
B.氯乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，故B错误；
C.乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，故C正确；
D.丙烯和氯化氢加成，可以生成 {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷，故D错误。
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 氧化还原反应
D. 复分解反应

A.一氧化碳还原氧化铁 {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}}，不是置换反应，故A错误；
B. {Hg} 、 {Ag} 等用加热分解氧化物的方法制得，热还原法冶炼金属一定不属于分解反应，因需加还原剂，反应物一定不止一种，故B错误；
C.金属化合物中金属表现为正价，金属单质元素表现为 {0} 价，所以从金属化合物中还原出金属一定属于氧化还原反应，故C正确；
D.热还原法冶炼金属，一定属于氧化还原反应，所以一定不属于复分解反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论错误的是
A. 微粒半径： {S^{2-} > C1^{-} > K^{+} > Al^{3+}}
B. 离子的还原性： {S^{2-} > C1^{-} > Br^{-} > I^{-}}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO}
D. 金属性： {Be < Mg < Ca < K}

A.离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以 {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Al^{3+}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {Cl > Br > I > S}，所以离子的还原性： {S^{2-} > I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P > C}，所以酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3}}，但 {HClO} 是弱酸，所以这四种酸强弱顺序是 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO}，故C正确；
D.同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性 {K > Ca > Mg > Br}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A. 未冷却即转移、定容
B. 未洗涤烧杯及玻璃棒
C. 定容时仰视刻度线观察液面
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水

A.未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；
B.未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D.容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组递变性的规律排序中，正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 稳定性： {HF < HCl < HBr}
D. 碱性： {NaOH < Mg(OH)_{2} < Al(OH)_{3}}

A.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性 {Si < C < S}，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 处在周期表同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则有 {Na > Mg > Al}，故B错误；
C. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性
{HF > HCl > HBr}，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 处在周期表同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性
{NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需配制 {500 mL 0.1 mol/L NaOH} 溶液，下列叙述正确的是 ( )
A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干
C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 {NaOH} 溶液的浓度偏高

A.容量瓶上标有温度、刻度线、容积，没有浓度、压强，故A错误；
B.容量瓶中事先有水对溶液的配制无影响，故不需要对容量瓶进行烘干，故B错误；
C.容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，故C错误；
D.定容时，若俯视刻度线观察液面，会导致溶液的体积偏小，依据 {c= {n}{V} } 可知，溶液的浓度偏高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列判断正确的是
A. {KClO_{3}} 在反应中失去电子
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 是氧化剂
C. {H_{2}SO_{4}} 发生氧化反应
D. 生成 {1 mol ClO_{2}} 时有 {1 mol} 电子转移

A.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价，所以 {KClO_{3}} 在反应中得到电子，故A错误；
B. {C} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+4} 价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C.硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D.生成 {1mol ClO_{2}} 时转移电子的物质的量 {=1mol×(5-4)=1mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是( )
A. 氧化镍高温分解
B. 电解熔融的氧化镍
C. 高温下用焦炭还原氧化镍
D. 高温下用氢气还原氧化镍

A.依据金属冶炼可知不活泼金属利用其氧化物分解法，故A错误；
B.电解法适用于活泼金属的冶炼，故B错误；
C.镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法，焦炭还原氧化镍会引入杂质碳，故C错误；
D.高温下可用氢气还原氧化镍，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. Ⅰ {A} 族与Ⅶ {A} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+7}
C. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

A.} Ⅰ {A} 族为 {H} 和碱金属，Ⅶ {A} 族元素为非金属元素， {H} 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B.第二周期元素中， {O} 、 {F} 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+5}，故B错误；
C.同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱，则简单阴离子还原性依次增强，故C错误；
D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中， {Na} 比 {Al} 容易失去电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律作出的有关推断正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性依次增强
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 的热稳定性依次增强
C. {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HClO_{4}} 的酸性依次增强
D. {LiOH} 、 {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 的碱性依次减弱

A.} 同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以其单质的还原性随着原子序数增大而减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性依次减弱，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > Br}，所以氢化物的稳定性 {HF > HCl > HBr}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < S < Cl}，所以 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HClO_{4}} 的酸性依次增强，故C正确；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Cs > K > Na > Li}，所以 {LiOH} 、 {NaOH} 、 {KOH} 、 {CsOH} 的碱性依次增强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}} 和 {BF_{3}} 可以通过配位键形成化合物 {NH_{3}·BF_{3}}。下列说法正确的是( )
A. {NH_{3}} 、 {BF_{3}} 两分子的中心原子采取的都是 {sp^{2}} 杂化
B. {NH_{3}} 、 {BF_{3}} 两分子的中心原子采取的都是 {sp^{3}} 杂化
C. 形成配合物时 {NH_{3}} 中 {N} 原子提供的是孤对电子， {BF_{3}} 中 {B} 原子提供空轨道
D. 形成配合物时 {BF_{3}} 中 {B} 原子提供的是孤对电子， {NH_{3}} 中 {N} 原子提供空轨道

A. {NH} {{\,\!}_{3}} 分子的中心原子采取的是 {sp} {{\,\!}^{3}} 杂化，故A错误；
B. {BF} {{\,\!}_{3}} 分子的中心原子采取的是 {sp} {{\,\!}^{2}} 杂化，故B错误；
C. 形成配合物时 {NH} {{\,\!}_{3}} 中 {N} 原子提供的是孤对电子， {BF} {{\,\!}_{3}} 中 {B} 原子提供空轨道，故C正确；
D. {BF} {{\,\!}_{3}} 分子中 {B} 原子含有的孤对电子对数 {=(3-3×1)÷2=0}，所以不存在孤对电子，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒称为胶体
B. 用过滤的方法分离 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液的混合物
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，故A错误；
B.胶体和溶液都能透过滤纸，则不能用过滤法分离 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体和 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液的混合物，可利用渗析法分离，故B错误；
C.胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故C正确；
D.胶体分散系的微粒直径在 {1～100nm} 之间， 不能通过半透膜，能通过滤纸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 能使 {FeCl_{3}} 、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
C. 用澄清石灰水来鉴别 {SO_{2}} 与 {CO_{2}}
D. 少量 {SO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中可以生成白色沉淀

A. {SO} {{\,\!}_{2}} 中硫元素为 {+4} 价，具有较强的还原性。在水溶液中 {SO} {{\,\!}_{2}} 可以将氧化剂 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 、 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；
B. {S} 在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故B错误；
C. {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 与澄清石灰水反应都产生白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫不与 {CaCl_{2}} 溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A. {HCl} 、 {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 的稳定性逐渐减弱
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性逐渐减弱
C. {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的氧化性逐渐减弱
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大

A. {P} 、 {S} 、 {Cl} 同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故B正确；
C. {Cl} 、 {Br} 、 {I} 同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱， {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的氧化性逐渐减弱，故C正确；
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. {HClO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SiO_{3}} 酸性依次增强
B. {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的半径依次增大
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱
D. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 稳定性依次增强

A.} 非金属性 {Cl > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HClO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SiO_{3}} 酸性依次减弱，故A错误；
B.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则 {O^{2-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的半径依次减小，故B错误；
C.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱，故C正确；
D.非金属性 {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 稳定性依次减弱，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于复合材料的说法中正确的是( )
A. 将不同性质的材料经简单混合便制成复合材料
B. 合金就是复合材料
C. 复合材料中各部分的作用相同
D. 复合材料是将两种或两种以上不同性能的材料经特殊加工而制成的，在性能上取长补短，得到的复合材料在性能比单一材料更加优越

A.复合材料两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，并不是简单的混合，故A不符合题意；
B.合金不是复合材料而是金属材料，故B不符合题意；
C.复合材料的各部分作用是不同的，基体起连接作用，增强剂起骨架作用，故C不符合题意；
D.复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，在性能上取长补短，得到的复合材料在性能比单一材料更加优越，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )
A. Ⅰ {A} 族与Ⅶ {A} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第三周期主族元素从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+7}
C. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D. 同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

A.Ⅰ {A} 族中的 {H} 可与Ⅶ {A} 族元素形成共价化合物，Ⅰ {A} 族中的金属元素可与Ⅶ {A} 族元素形成离子化合物， {A} 项正确；
B.第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从 {+1} 递增到 {+7}， {B} 项正确；
C.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 {Ar} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如 {{_{17}}{^{35}}} {Cl} 和 {{_{17}}{^{37}}} {Cl}， {C} 项错误；
D.同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱， {D} 项正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂
B. 用电解熔融 {NaCl} 的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

A.铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 {2Al+Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}{高温}{=} } {2Fe+Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，故A正确；
B.电解 {NaCl} 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融 {NaCl} 的方法制取，故B正确；
C.铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，故C错误；
D.回收金属有很好的经济效益和社会效益，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保 {2020} 年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是( )
A. 废旧电池中的 汞、铬、铅 等重金属盐对土壤和水源会造成污染
B. 对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少温室气体排放的有效措施
C. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系

A.废旧电池中的 汞、铬、铅 等重金属盐等含有重金属，能引起环境污染，用后应回收，故A正确；
B.对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少二氧化硫排放的有效措施，与温室气体二氧化碳无关，故B错误；
C.焚烧秸秆，会产生污染空气的粉尘和气体，故C错误；
D.生活污水直接排放会引起水体污染，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒间不能形成配位键的组合是( )
A. {Ag^{+}} 、 {NH_{3}}
B. {BF_{3}} 、 {NH_{3}}
C. {Co^{3+}} 、 {CO}
D. {Ag^{+}} 、 {H^{+}}

A. {Ag^{+}} 有空轨道， {NH_{3}} 中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；
B. {BF_{3}} 中 {B} 原子有空轨道， {NH_{3}} 中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B错误；
C. {Co^{3+}} 有空轨道， {CO} 中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；
D. {Ag^{+}} 、 {H^{+}} 两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是
A. 市郊露天焚烧秸秆
B. 推广使用燃煤发电
C. 大量使用机动车辆
D. 多利用太阳能发电

A.市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟和粉尘，不能减轻雾霾的形成，故A错误；
B.推广使用燃煤发电，煤在燃烧过程中会产生许多有害气体，主要有：二氧化硫，硫化氢，一氧化氮等，其中二氧化硫是最多的，还有粉尘， 不能减轻雾霾的形成，故B错误；
C.大量使用机动车辆，对人体健康危害较大的有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物和含铅化合物(使用含铅汽油)及颗粒物等，不能减轻 雾霾的形成，故C错误；
D.多利用太阳能发电不会产生有毒的气体和粉尘，而且充分利用了太阳能，能减轻雾霾的形成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )
A. {Na} {Mg} {Al}
B. {Na} {K} {Zn} {Fe}
C. {Zn} {Fe} {Cu} {Ag}
D. {Mg} {Al} {Zn} {Fe}

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等活泼金属用电解法冶炼，故A正确；
B. {Zn} 、 {Fe} 均用热还原法冶炼， {Na} 、 {K} 等活泼金属用电解法冶炼，故B错误；
C. {Zn} 、 {Fe} 、 {Cu} 用热还原法，而 {Ag} 用热分解法，故C错误；
D. {Zn} 、 {Fe} 、均用热还原法冶炼，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 ( )
A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜
D. “ {84} ”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

A.雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，故A错误；
B.钢缆属于合金，不是无机非金属材料，故B错误；
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可吸收水果、鲜花产生的乙烯，使其保鲜，故C正确；
D.洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是 {HCl}，“ {84} ”消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是 {NaClO}，两者混合使用会发生反应： {2HCl+NaClO═══NaCl+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，生成的 {Cl} {{\,\!}_{2}} 有毒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：垃圾资源化的方法是 ( )
A. 将垃圾填埋
B. 堆肥法
C. 分类回收法
D. 焚烧

A.因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患 {.} 其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；
B.因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故B错误；
C.将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故C正确；
D.用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积，由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )
A. 卤素单质 {Cl_{2}}， {Br_{2}}， {I_{2}} 的氧化性强弱
B. 气态氢化物 {NH_{3}}， {H_{2}O}， {HF} 的稳定性
C. 碱金属单质 {Li}， {Na}， {K} 与水反应的剧烈程度
D. {1mol Na}， {Mg}， {Al} 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

A.非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {HF} 的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；
C.金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
D.金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关废弃物处理的说法中，正确的是( )
A. 垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊
B. 废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等
C. 填埋垃圾不需处理，只要深埋即可
D. 采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广

A.垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故A正确；
B.废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理，故B错误；
C.为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理，再进行深埋，故C错误；
D.焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的比较中，错误的是( )
A. 熔点： {Li > Na > K > Rb}
B. 沸点： {NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}
C. 热稳定性： {SiH_{4} < PH_{3} < H_{2}O < HF}
D. 酸性： {HCl O_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3}}

A.碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，熔沸点越低，则单质熔点： {Li} { > > Na > K > Rb}，故A正确；
B.液体 {NH_{3}} 分子间含有氢键，液体 {PH} {3} 不含氢键，故熔沸点： {NH} {3} { > } {PH} {3}，故B错误；
C.非金属性： {F > O > P > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有 {HF > H} {2} {O > PH} {3} { > Si} {H} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S > P > C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性： {HCl O} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学式 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}·H_{2}O} 的配合物的下列说法中正确的是( )
A. 配位体是 {Cl^{-}} 和 {H_{2}O}，配位数是 {9}
B. 中心离子是 {Ti^{4+}}，配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}
C. 内界(做配体的)和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1∶2}
D. 加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，所有 {Cl^{-}} 均被完全沉淀

A.配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，配位体是 {Cl} 和 {H_{2}O}，配位数是 {6}，故A错误；
B.中心离子是 {Ti^{3+}}，内配离子是 {Cl^{-}}，外配离子是 {Cl^{-}}，故B错误；
C.配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，内配离子是 {Cl^{-}} 为 {1}，外配离子是 {Cl^{-}} 为 {2}，内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}，故C正确；
D.加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，外界离子 {Cl^{-}} 离子与 {Ag^{+}} 反应，内配位离子 {Cl^{-}} 不与 {Ag^{+}} 反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4}}
B. 氢化物稳定性： {H_{2}S > HF > H_{2}O}
C. 碱性： {NaOH > Al(OH)_{3} > Mg(OH)_{2}}
D. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}

A.} 非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A错误；
B.非金属性： {F > O > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则 {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故C错误．
D.非金属性： {F > Cl > Br > I}，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则 {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、晶种最多的是Ⅳ {A} 族碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是( )
A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

A.碳原子最外层有 {4} 个电子，碳原子与碳原子、其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键达到稳定结构，故A正确；
B.碳原子性质不活泼，故B错误；
C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D.碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是
A. {HClO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{3}PO_{4}} 的酸性依次增强
B. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次增强
C. 钠、镁、铝的金属性依次减弱
D. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径逐渐增大

A.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；
D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. {HBrO_{4}} 的酸性比 {HClO_{4}} 的酸性强
B. 砹 {(At)} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷 {(Rb)} 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 硒化氢 {(H_{2}Se)} 是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体

A.} 非金属性： {Cl > Br}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HClO_{4}} 的酸性比 {HBrO_{4}} 的酸性强，故A错误；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹 {(At)} 为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D.同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱， {Se} 与 {S} 同主族，则 {H_{2}Se} 的稳定性小于 {H_{2}S}， {H_{2}Se} 与 {H_{2}S} 均为有毒气体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是( )
A. 可用电解饱和的 {MgCl_{2}} 溶液的方法获得金属镁
B. 电解 {CuSO_{4}} 溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
C. 电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
D. 工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

A.Mg} 是活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到 {Mg}，故A错误；
B.如果 {Fe} 作阳极，电解硫酸铜溶液时，阳极上 {Fe} 失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，应粗铜做阳极，精铜做阴极进行精炼，故B错误；
C.电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故C正确；
D. {Ag} 属于不活泼金属，应该采用热分解法冶炼，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂中能用来区分 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 的是
A. {KSCN}
B. {FeCl_{3}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {NH_{4}Cl}

A.加入 {KSCN} 溶液，溶液马上变成红色证明含有三价铁离子；加 {KSCN} 溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有 {Fe^{2+}}；故A正确；
B.三氯化铁不能区分 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，混合后无现象发生，故B错误；
C.硫酸溶液与 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 不反应，不能区别 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，故C错误；
D.氯化铵加入后无特征反应现象，不能区分 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 不反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的实验式为 {PtCl_{4}·2NH_{3}}，其水溶液不导电，加入 {AgNO_{3}} 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 {NH} {{\,\!}_{3}} 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 {4}
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均为 {Pt^{4+}} 的配体
D. 配合物中 {NH_{3}} 分子与 {Pt^{4+}} 配位，而 {Cl^{-}} 不配位

A. {Cl} 带一个单位负电荷， {NH_{3}} 不带电，故配合物中中心原子的电荷数为 {4}，又因 {Cl} 和 {NH_{3}} 均为配位数，所以配位数为 {6}，故A错误；
B.该配合物应是 {8} 面体结构，因 {Pt} 与 {6} 个配体成键，故B错误；
C.由分析可知， {Cl^{-}} 和 {NH_{3}} 分子均与 {Pt^{4+}} 配位，形成的配合物为 {[PtCl_{4}(NH_{3})_{2}]}，故C正确；
D.加入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应也不产生沉淀，说明 {Cl} {{\,\!}^{-}} 配位，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Al} 、 {Fe} 、 {Cu} 都是重要的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 制备 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
D. 电解 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液时阴极上依次析出 {Cu} 、 {Fe} 、 {Al}

A.} 由于 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 均是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若直接加热溶液，水解产生的 {HCl} 挥发，是最后得到的固体是金属氢氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备，故A正确；
B. {Al} 、 {Fe} 、的单质放置在空气中均只生成氧化物，而 {Cu} 则发生反应产生盐--铜绿，故C错误；
C.由于 {Al} 活动性很强，在工业上采用电解的方法制取，而 {Fe} 、 {Cu} 在工业上可以使用热还原法制得，故C错误；
D.电解 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液时，由于放电能力 {Cu^{2+} > H^{+} > Fe^{2+} > Al^{3+}}，所以阴极上依次析出 {Cu} 、 {H_{2}}，而不能产生 {Fe} 、 {Al}，故D错误；
最终答案：A