callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的 {pH=a}，将此溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH=b}，则 {a > b}
B. 常温下，某溶液中由水电离的 {c(OH^{-}) =1.0×10^{-13}mol/L}，则此溶液一定呈酸性
C. {25℃} 时，将 {pH=4} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液的 {pH=7}
D. {25℃} 时， {pH=13} 的强碱溶液与 {pH=2} 的强酸溶液混合，若所得混合液的 {pH=7}，则强碱与强酸的体积比是 {1:10}

A.某醋酸溶液的 {pH=a}，将此溶液稀释 {1} 倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，则 {a < b}，故A错误；
B.常温下，某溶液中由水电离的 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) =1.0×10} {{\,\!}^{-13}} {mol/L}，水的电离受到抑制，则此溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故B错误；
C. {25℃} 时，将 {pH=4} 的盐酸稀释 {1000} 倍后，溶液的 {pH} 无限接近 {7} 但小于 {7}，故C错误；
D. {25℃} 时，若所得混合液的 {pH=7}，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=0.1mol/L}， {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=0.01mol/L}，则强碱与强酸的体积比是 {1}： {10}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为 {12}， {W} 属于非金属元素且与 {X} 同主族， {X^{+}} 、 {Y^{3+}} 均与氖原子电子层结构相同 {.} 下列说法正确的是( )
A. 单质的还原性： {W > X > Y}
B. 原子半径： {X > Y > Z > W}
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {Y} 的弱
D. 化合物 {XYW_{4}} 具有强氧化性

A.在金属活动性顺序表中，根据金属金属活动性顺序表判断这几种单质的还原性强弱，所以单质的还原性 {X > Y > W}，故A错误；
B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： {X > Y > Z > W}，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {X > Y}，所以 {X} 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 {Y} 的强，故C错误；
D.化合物 {NaAlH4} 中 {H} 元素具有还原性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯等泄漏随消防水流入河流，引起河水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯的叙述正确的是( )
A. 苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起河水污染
B. 实验室由苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物共热至 {50℃～60℃} 发生取代反应生成硝基苯
C. 苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小
D. 邻二甲苯的一氯取代物有 {2} 种同分异构体

A.苯、二甲苯、硝基苯都不溶于水，故A错误；
B.实验室由苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物共热至 {50℃～60℃} 发生取代反应生成硝基苯，故B正确；
C.硝基苯的密度比水大，故C错误；
D.邻二甲苯的一氯取代物有 {3} 种同分异构体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 实验室检验淀粉是否发生了水解，可在反应后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，若观察到没有出现银镜，说明没有水解

A.淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B.乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D.银镜反应应在碱性条件下进行，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用试纸检验气体是一种重要的实验方法 {.} 下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
A. 用干燥的 {pH} 试纸检验 {CO_{2}}
B. 用干燥的红色石蕊试纸检验 {NH_{3}}
C. {SO_{2}} 能使湿润的品红试纸褪色
D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

A.} 二氧化碳气体不能使干燥 {pH} 试纸变色，则干燥的 {pH} 试纸不能检验 {CO_{2}}，故A错误；
B.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验 {NH_{3}}，故B错误；
C.二氧化硫使品红褪色，则 {SO_{2}} 能使湿润的品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A. 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
B. 氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C. 氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
D. 氨具有还原性，可以被氧化成 {NO}

A.} 浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成， {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}，故A正确；
B.气体易溶于水，减小容器中的压强，形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；
C.加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；
D.氨气中氮元素处于最低价 {-3} 价，化合价能够升高为一氧化氮中的 {+2} 价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述中错误的是( )
A. 新制氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {H_{2}O} 和 {HClO} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 {Cl_{2}}
D. 氯水放置数天后，溶液酸性会增强

A.因氯气能溶于水，且与水反应生成弱酸次氯酸，则新制的氯水中含有 {Cl} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {HClO} 分子，故A正确；
B.氯水中的盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使其褪色，则新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C.光照氯水时发生 {2HClO} { {光照}{=} } {2HCl+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，则逸出的气体为 {O} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.氯水放置数天后发生 {2HClO} { {光照}{=} } {2HCl+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，溶液酸性会增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数 {c > b}
B. 离子的还原性 {Z^{-} > Y^{2-}}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X > W}

A.由以上分析可知 {c=8}， {b=11}，则质子数 {c < b}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B错误；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，原子半径 {Na > Al}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1869} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有 {18} 个族
B. 第 {IA} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表含元素最多的族是第 {IIIB} 族
D. 第四周期共含 {32} 种元素

A.元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，共 {16} 个族，故A错误；
B.第Ⅰ {A} 族的元素含碱金属元素及 {H} 元素， {H} 属于非金属元素，故A错误；
C.元素周期表含第Ⅲ {B} 族中含锕系、镧系，共 {32} 种元素，元素最多的族是第Ⅲ {B} 族，故C正确；
D.第四周期有 {18} 种元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，将浓度为 {0{.}1mol{⋅}L{-}1} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是( )
A. {c(H^{{+}})}
B. {c(HCO{{ }}_{3}^{{-}})}
C. {c(H^{{+}}){⋅}c(OH^{{-}})}
D. {{c(OH^{{-}}){⋅}c(HCO_{3}^{{-}})}{c(CO_{3}^{2{-}})}}

A.加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，但是体积增加，氢氧根离子浓度减小， {c(H^{+})} 增加，故A正确；
B.加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；
C.离子积常数只与温度有关，加水稀释常数不变，故C错误；
D.该表达式为水解平衡常数，水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A. 一定条件下， {2mol SO_{3}} 和 {1mol O_{2}} 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 {2N_{A}}
B. {0.1mol} 铁粉与足量水蒸气反应生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.1N_{A}}
C. 由 {1mol CH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的数目为 {N_{A}} 个
D. {0.1mol} 由 {N_{2}} 和 {NH_{3}} 组成的混合气体分子中含有的共用电子对数目为 {0.3N_{A}}

A. {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于 {2mol}，反应后气体的物质的量大于 {2mol}，分子数大于 {2N_{A}}，故A正确；
B. {0.1mol} 铁与足量水蒸气完全反应失去了 { {8}{3}mol} 电子，根据电子守恒，生成了氢气的物质的量为 { {8}{3}× {1}{2}= {4}{3}mol }，生成的 {H_{2}} 分子数为 {4/3N_{A}}，故B错误；
C.由 {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等，则 {CH_{3}COO^{-}} 数目与钠离子数目相等，都是 {N_{A}} 个，故C正确；
D.分子数为 {0.1N_{A}} 的 {N_{2}} 和 {NH_{3}} 混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有 {3} 对共用电子对，则混合物分子间含有的共用电子对数目为 {0.3N_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学 {.} 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化 {.} 下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )
A. 用双氧水代替高锰酸钾制氧气
B. 用过量的氯气进行性质实验
C. 用溴水代替碘水进行萃取实验
D. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸的反应

A. {2H_{2}O_{2} { {\;MnO_{2}\;}{}}{ }2H_{2}O+O_{2}↑}， {2KMnO_{4} { {\;\; \;\;}{}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故A正确；
B. {Cl_{2}} 是有毒气体之一，故不符合绿色化学理念，故B错误；
C.溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；
D.铜丝进行 {Cu} 和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氮气的叙述中错误的是( )
A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂
C. 在雷雨天，空气中的 {N_{2}} 和 {O_{2}} 反应生成 {NO}
D. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

A.氮气的化学性质比较稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故A正确；
B.氮气中氮元素处于中间价态，既可作氧化剂，又可作还原剂，故B正确；
C.放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，故C正确；
D.氮气中含 {N≡N}，性质稳定，化学性质不如磷活泼，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 硫酸钡难溶于水，放入水中不导电，故硫酸钡是非电解质
B. {CO_{2}} 溶于水后得到的水溶液能导电，所以它是电解质
C. {NaHCO_{3}} 的电离方程式是： {NaHCO_{3} ⇌ Na^{+}+H^{+}+ CO_{3}^{2-}}
D. {NH_{3}·H_{2}O} 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质

A.硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，故A错误；
B.二氧化碳本身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的电离方程式是： {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {⇌ Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {CO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是
A. 酒精与水以任意比互溶
B. 用热的纯碱洗涤油污
C. 氨易溶于水
D. 用苯将溴水中的溴萃取出来

A.乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，能用“相似相溶”原理解释，故A正确；
B.纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B错误；
C.氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C正确；
D.苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 学生甲 学生乙 | | |
| {A} 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 | | |
| {B} 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液 | | |
| {C} 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液，再通入 {Cl_{2}} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，再滴加 {KSCN} 溶液 | | |
| {D} 向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {NaHCO_{3}} 溶液中逐滴加入盐酸现象为有气体生成，向盐酸中逐滴加入 {NaHCO_{3}} 溶液现象为有气体生成，现象完全相同，故A正确；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液现象为先生成白色沉淀后消失，向 {NaOH} 溶液中滴加入 {AlCl_{3}} 溶液，现象为一开始白色沉淀即现即失，最后生成白色沉淀，现象不同，故B错误；
C.向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液，溶液颜色无变化，再通入 {Cl_{2}} 溶液变血红色；向 {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液变为血红色，现象不同，故C错误；
D.向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，无现象，向 {BaCl_{2}} 溶液中通入 {SO_{3}} 生成白色沉淀，现象不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是( )
A. {0.1 mol/L NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
B. 与 {Mg} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}
C. {pH} 试纸呈蓝色的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H_{2}SO_{3}}
D. {CH_{3}COOH} 溶液中： {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {{NH}_{4}^{+}}

A. {0.1 mol/LNH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH^{-}} 会发生反应不能大量共存，故A错误；
B.与 {Mg} 反应生成 {H} {{\,\!}_{2}} 的溶液呈酸性， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO_{3}^{−} } 不能大量共存，故B错误；
C. {c(OH^{-})=1mol/L} 的溶液，溶液显碱性，该组离子中 {H_{2}SO_{3}} 不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能大量共存，，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 {X} 、 {Y} 、 {W} 原子最外层电子数之和恰好等于 {Z} 元素的核电荷数， {X} 与 {W} 的最高化合价之和为 {8}，常见金属元素 {Z} 的一种核素的质量数为 {28}，中子数比质子数多 {2.} 下列说法中正确的是( )
A. {Y} 和 {W} 的含氧酸均为强酸
B. {YW_{3}} 分子中 {Y} 原子的杂化方式为 {sp^{2}}，分子的空间构型为平面三角形
C. 由非金属元素组成的化合物 {YX_{5}} 是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体 {X_{2}}，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为 {Z} 的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 {Z} 与 {W} 的化合物的方法制取单质 {Z}

A. {Y} 和 {W} 的最高价含氧酸均为强酸，不是最高价含氧酸时，含氧酸不一定是强酸，故A错误；
B. {NCl_{3}} 分子中 {N} 原子孤电子对数 {= {5-1×3}{2}=1}，价层电子对数 {=3+1=4}， {N} 原子的杂化方式为 {sp^{3}}，分子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C.由非金属元素组成的化合物 {YX_{5}} 为 {NH_{4}H}，与水反应必然生成气体 {H_{2}} 和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；
D. {Z} 与 {W} 的化合物为氯化铝，属于共价化合物，熔融状态下不导电， {Z} 的氧化物为氧化铝，属于离子化合物，熔点很高，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 铜跟稀 {HNO_{3}} 反应： {3Cｕ+8H^{+}+2NO_{3}^{-}==3Cｕ^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}
B. 铁跟稀 {HNO_{3}} 反应： {Fe+2H^{+}== Fe^{2+}+H_{2}↑}
C. 氨水跟稀 {HNO_{3}} 反应： {H^{+}+OH^{-}==H_{2}O}
D. 氢氧化铜溶于硝酸： {H^{+}+OH^{-}== H_{2}O}

A.铜跟稀 {HNO_{3}} 反应： {3Cｕ+8H^{+}+2NO_{3}} {{\,\!}^{-}=3Cｕ^{2+}+4H_{2}O+2NO↑}，故A正确；
B.铁跟足量稀 {HNO 3} 反应的离子方程式为： {Fe+4H ++NO 3} {-=Fe 3++NO↑+2H 2O}，足量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式： {3Fe+8H ++2NO 3} {-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O}，故B错误；
C.氨水跟稀 {HNO_{3}} 反应的离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O+OH^{-}=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.氢氧化铜溶于硝酸的离子方程式为： {2H ++Cu(OH) 2=2H 2O+Cu 2+}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程；煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故A正确；
B.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；泡沫灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；
C.生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；
D.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在足量空气中燃烧生成大量 {SO_{3}}
C. 浓硫酸可以干燥 {H_{2}} 、 {H_{2}S} 、 {CO_{2}} 等气体
D. 可用铝槽储运浓硫酸

A.} 二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体 {H_{2}} 和酸性气体 {CO_{2}}，故C错误；
D.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法中错误的是
A. 氢处于第一周期
B. 氯处于 {V} Ⅱ {A} 族
C. 第二周期共有 {8} 种元素
D. 第三周期元素全部是金属

A. {H} 原子的质子数为 {1}， {H} 原子只有一个电子层，位于元素周期表中的第一周期，故A正确；
B. {Cl} 原子的质子数为 {17}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，处于 {V} Ⅱ {A} 族，故B正确；
C.第二周期元素的分别为 {Li} 、 {Be} 、 {B} 、 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 、 {Ne}，共 {8} 种元素，故C正确；
D.第三周期元素有 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Si} 、 {P} 、 {S} 、 {Cl} 、 {Ar}，其中 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 属于金属元素，其他几种元素如 {P} 、 {S} 、 {Cl} 等属于非金属元素，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向某溶液中加入盐酸酸化的 {{BaC}l_{2}} 溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2{-}}} | | | |
| {B} 将少量的氯水滴入 {NaI} 的溶液中，再滴加 {{CC}l_{4}}，充分振荡、静置 上层溶液无色，下层溶液紫红色 氧化性： {Cl_{2} > I_{2}} | | | |
| {C} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | |
| {D} 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 {Al_{2}O_{3}} 薄膜，且 {Al_{2}O_{3}} 熔点高于 {Al} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由操作和现象可知白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故A正确；
B. 少量的氯水滴入 {NaI} 的溶液中，氯气氧化性大于碘单质，置换出碘单质，加入四氯化碳后，分层，上层无色，下层紫红色，故B正确；
C.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，变质生成碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，均为无色气体，但现象不能说明是否变质，故C错误；
D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，铝箔熔化但不滴落，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A. 食盐和冰熔化
B. 钠和蔗糖熔化
C. 碘和干冰升华
D. 二氧化硅和氧化钠熔化

A.食盐熔化克服的是离子键，冰熔化克服的是分子间作用力，故A错误；
B.前者是克服金属键，后者克服的是分子间作用力，故B错误；
C.都是克服的是分子间作用力，故C正确；
D.前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项比较错误的是( )
A. 沸点： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}
B. 酸性强弱： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
C. 微粒半径： {r(S^{2–}) > r(F^{–}) > r(Al^{3+})}
D. 氢化物的稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}

A.结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高， {N} 、 {O} 、 {F} 的氢化物存在氢键使沸点升高，故沸点： {H} {{\,\!}_{2}} {O} { > H} {{\,\!}_{2}} {Se} { > H_{2}S}，故A错误；
B.非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： {Cl > S > P > Si}，故酸性强弱： {HClO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}，故B错误；
C.电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核内质子越少，半径越大，微粒半径： {r(S} {{\,\!}^{2–}} {) > r(F} {{\,\!}^{–}} {) > r(Al} {{\,\!}^{3+}} )，故C正确；
D.原子半径越小，共价键键越强，稳定性越好，氢化物的稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验事实 理论解释 | | |
| {A} {Na} 与水反应失去 {1} 个电子， {Mg} 与水反应失去 {2} 个电子 {Mg} 的金属性比 {Na} 强 | | |
| {B} 氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性 {Br} 的非金属性比 {Cl} 强 | | |
| {C} {KCl} 在熔融状态下能够导电 {KCl} 中含有离子键 | | |
| {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {F} 的非金属性比 {Cl} 强 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.失去电子数的多少不能作为金属性强弱的判断依据，故A错误；
B.可以根据最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性强弱，不能根据氢化物的酸性比较非金属性的强弱，故B错误；
C.熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子，即该化合物由离子构成，存在离子键，故C正确；
D. {HF} 分子之间含氢键，沸点高，与非金属性的强弱无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A. 基态原子的 {N} 层上只有一个电子的元素，一定是Ⅰ {A} 族元素
B. 原子的价电子排布为 {(n-1)d^{6-8}} {ns} {{\,\!}^{2}} 的元素一定是副族元素
C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素
D. 基态原子的价电子排布为 {(n-1)d^{x}} {ns} {{\,\!}^{y}} 的元素的族序数一定为 {x+y}

A.基态原子的 {N} 层上只有一个电子的元素，可能为 {K} 、 {Cr} 和 {Cu}， {K} 为Ⅰ {A} 族元素，而 {Cr} 为Ⅵ {B} 族元素， {Cu} 为Ⅰ {B} 族元素。故A错误；
B.副族元素的 {d} 能级电子数为 {10} 或 {1～5}，原子的价电子排布为 {(n-1)d} {6-8} {ns} {2} 的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C.最外层有三个未成对电子的原子的元素为氮元素，属于主族元素，故C正确；
D. {(n-1)d} {x} {ns} {y} 为Ⅲ {B～} Ⅶ {B} 及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中 {d} 、 {s} 能级电子数之和，族序数一定为 {x+y}；为Ⅰ {B} 族、Ⅱ {B} 族元素，族序数等于外围电子排布中 {s} 能级中的电子数为 {y}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 取少量待测液，加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 取少量待测液，加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生白色沉淀， 则原溶液中一定有 {Cl^{-}}
C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
D. 为分别检验某溶液中含有的 {Cl^{-}} 和 {SO_{4}^{2-}}，检出的顺序应为先检验 {SO_{4}^{2-}} 后检验 {Cl^{-}}

A.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A错误；
B.可能生成碳酸银等沉淀，检验 {Cl^{-}} 应加入硝酸酸化的 {AgNO} {{\,\!}_{3\;}} 溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有 {Cl} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C.将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 或 {H} {SO_{3}^{-}} 等离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D.检验 {Cl^{-}} 可以使用硝酸银，检验 {SO_{4}^{2-}} 可以使用钡离子，由于银离子和 {SO_{4}^{2-}} 也会产生沉淀，影响氯离子检验，所以先加过量硝酸钡检验 {SO_{4}^{2-}} 并除去 {SO_{4}^{2-}}，静止后去上层清液再检验 {Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 {—} 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)} 下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为： {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过 {0.2 mol} 电子，锌的质量理论上减小 {6.5 g}

A.根据总反应可知 {Zn} 被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B.根据电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)═Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}，可知反应中 {Zn} 被氧化，为原电池的负极，负极反应为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}， {MnO_{2}} 为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}═Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}，故B正确；
C.原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D.负极反应为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}，外电路中每通过 {0.2mol} 电子，消耗的 {Zn} 的物质的量为 {0.1mol}，质量为 {0.1mol×65g/mol=6.5g}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程，观察不到颜色变化的是( )
A. {NO} 气体暴露在空气中
B. 往 {FeCl_{3}} 溶液中滴入 {KSCN} 溶液
C. {Cl_{2}} 通过湿润的有色布条
D. 往 {NaOH} 溶液中通入 {CO_{2}}

A. {NO} 气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；
B.氯化铁溶液中滴入 {KSCN} 溶液发生的离子反应为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜色变化，故B错误；
C. {Cl_{2}} 通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；
D. {NaOH} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体 {2NaOH+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}， {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体 {NaOH+CO_{2}═NaHCO_{3}}， {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面形成了一层致密的氧化膜
D. 铝耐酸耐碱

A.铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，故A错误；
B.铝原子最外层电子为 {3}，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；
C.常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；
D.铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反应生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {X} 能发生水解反应，水解产物为 {Y} 和 {Z.} 同温同压下，相同质量的 {Y} 和 {Z} 的蒸气所占体积相同，化合物 {X} 可能是( )
A. 乙酸丁酯
B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯
D. 乙酸乙酯

A.乙酸丁酯水解生成乙酸与丁醇，相对分子质量分别为 {60} 和 {74}，故A错误；
B.甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相对分子质量都为 {46}，故B正确；
C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为 {60} 和 {32}，故C错误；
D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为 {60} 和 {46}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定量的密闭容器中进行反应： {N} {{\,\!}_{2}(g)+3H} {{\,\!}_{2}(g)⇌2NH} {{\,\!}_{3}(g).} 已知反应过程中某一时刻
 {N} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 、 {NH} {{\,\!}_{3}} 浓度分别为 {0.1mol/L} 、 {0.3mol/L} 、 {0.2mol/L.} 当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A. {N} {{\,\!}_{2}} 为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}， {H} {{\,\!}_{2}} 为 {0.6} {mol⋅L^{-1}}
B. {N} {{\,\!}_{2}} 为 {0.15} {mol⋅L^{-1}}
C. {N} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 均为 {0.18} {mol⋅L^{-1}}
D. {NH} {{\,\!}_{3}} 为 {0.4} {mol⋅L^{-1}}

A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于 {0.2 mol/L}，氢气浓度小于 {0.6 mol/L}，故A错误；
B、氮气的浓度范围为 {(0,0.2)}，氮气为 {0.15mol/L} 在该范围内，故B正确；
C、 {N_{2}} 和 {H_{2}} 的浓度之比始终满足 {1}： {3}，二者化学计量数为 {1}： {3}，所以不可能均为 {0.18mol/L}，故C错误；
D、氨气的浓度范围为： {(0,0.4)}，氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的 {pH} 增大了的是
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {KOH}
C. {AgNO_{3}}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.电解硫酸，实质上是电解水，硫酸浓度增大， {pH} 减小，故A错误。
B.电解 {KOH} 溶液，实质上是电解水， {NaOH} 的浓度增大，碱性增强， {pH} 增大，故B正确。
C.电解硝酸银溶液生成硝酸、银和氧气， {pH} 减小，故C错误。
D.电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐， {pH} 不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是( )
A. {NH_{3}}
B. 蔗糖
C. 空气
D. 液态 {HCl}

A.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨本身导电，所以氨是非电解质，故A正确；
B.蔗糖是有机物，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，其水溶液不导电，故B错误；
C.空气属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.在水溶液里， {HCl} 能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以 {HCl} 是电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A. {Cu→CuSO_{4}}
B. {HClO→O_{2}}
C. {Fe→FeCl_{2}}
D. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}

A.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故A错误；
B.次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B错误；
C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C错误；
D. {SiO} {{\,\!}_{2}} 是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成 {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3\;}}，应该先和 {NaOH} 反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验不能达到预期目的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验目的 | | |
| {A} 充满 {NO_{2}} 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 | | |
| {B} 向盛有 {1mL} 硝酸银溶液的试管中滴加 {NaCl} 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 {Na_{2}S} 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀 | | |
| {C} 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液 比较苯酚与碳酸的酸性 | | |
| {D} 向 {2} 支试管中加入同体积同浓度 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性 {KMnO_{4}} 溶液 依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g) H > 0}，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；
B.向盛有 {1mL} 硝酸银溶液的试管中滴加 {NaCl} 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 {Na_{2}S} 溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；
D.应用同浓度同体积的酸性 {KMnO_{4}} 溶液与同体积不同浓度过量 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属钠投入 {AlCl_{3}} 溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )
A. 最后一定有沉淀生成，且有气体放出
B. 溶液最后一定澄清，且有气体放出
C. 一定有气体放出
D. 一定无气体放出

A.少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，过量的钠和水反应生成过量的氢氧化钠，过量的氢氧化钠和少量的氯化铝反应生成偏铝酸钠溶液，不会出现沉淀，故A错误；
B.少量的钠和水反应生成氢气和少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B错误；
C.金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以无论钠多少一定有气体生成，故C正确；
D.钠和水反应生成氢氧化钠以及氢气，一定会产生无色气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 电解质本身不一定能导电
B. 溶液中离子数越多，导电性就越强
C. 溶于水后能电离出 {H^{+}} 的化合物都是酸
D. 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电，故A正确；
B.溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差，故B错误；
C.酸是指电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物，如 {NaHSO_{4}} 是盐不是酸，故C错误；
D.有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如 {HCl} 、 {H_{2}SO_{4}} 等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是
A. {CaC_{2}}
B. {CO(NH_{2})_{2}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {KSCN}

A. {CaC_{2}} 是碳化物，不属于有机物，故A错误；
B. {CO(NH} {{\,\!}_{2}} ) {{\,\!}_{2}} 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 是碳酸盐，属于无机物，故C错误；
D. {KSCN} 是含有碳元素的盐，属于无机物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在 {18 g CD_{4}} 中含有 {N_{A}} 个碳原子
B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成 {5.6 L H_{2}}，该无水乙醇中共价键总数为 {4N_{A}}
C. {4.4 g} 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为 {0.25N_{A}}
D. {100 mL} 浓度为 {1 mol/L} 的蔗糖溶液中所含分子数为 {0.1N_{A}}

A. {CD} {{\,\!}_{4}} 中摩尔质量为： {20g/mol}，在 {18} {g} {CD} {{\,\!}_{4}} 中含有 { {\;18g}{\;20g/mol\;}×{N}_{A}=0.9{N}_{A} } 个碳原子，故A错误；
B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；
C. {4.4g} 乙醛和丁酸的混合物含有 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O} 物质的量 { {\;4.4g\;}{44g/mol\;}=0.1mol }，完全燃烧，消耗氧气物质的量为 {0.25mol}，分子数为： {0.25N_{A}}，故C正确；
D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以 {100mL} 浓度为 {lmol/L} 的蔗糖溶液中所含分子数远远大于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变
C. { H < 0} 、 { S < 0} 的反应一定能自发进行
D. { H > 0} 、 { S < 0} 的反应一定不能自发进行

A.放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B.熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C.化学反应能否自发进行的判据是： { H-T S < 0}，必须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减熵增的反应一定能自发进行，故C错误；
D.化学反应能否自发进行的判据是： { H-T S < 0}，焓减熵增的反应一定能自发进行，不能确定过程是否一定能发生，但 { H > 0} 、 { S < 0} 的反应一定不能自发进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水只作为氧化剂的是( )
A. {CO+H_{2}O{高温}{\!=}CO_{2}+H_{2\;\;\;\;\;}}
B. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}
C. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
D. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

A. {CO+H} {{\,\!}_{2}} {O(g)═CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} 中 {H} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，所以水是氧化剂，故A正确；
B. {3NO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O═2HNO} {{\,\!}_{3}} {+NO}，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C. {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4NaOH+O} {{\,\!}_{2}} {↑} 中过氧化钠中 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价和 {-2} 价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D. {2F} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═4HF+O} {{\,\!}_{2}} 中 {F} 元素的化合价降低， {O} 元素的化合价升高，所以水是还原剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： {FeO+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}O}
B. 碳酸钙和盐酸反应： {CO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO{_{4}}{^{2-}}═BaSO_{4}↓}
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}

A.氧化亚铁与稀盐酸反应的离子反应为 {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}，故A错误；
B.碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙难溶于水要写化学式，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用 {{.}} 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放： {SO_{2}{+}2NH_{3}{+}H_{2}O{=}(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： {NO{+}NO_{2}{+}2NaOH{=}2NaNO_{2}{+}H_{2}O}
C. 制 {{CuS}O_{4}}： {Cu{+}2H_{2}SO_{4}(} 浓 {){=}CuSO_{4}{+}SO_{2}{↑+}2H_{2}O}
D. 制 {{CuS}O_{4}}： {2Cu{+}O_{2}{{{ }}{}}{{ }}2CuOCuO{+}H_{2}SO_{4}(} 稀 {){=}CuSO_{4}{+}H_{2}O}

A.既消除硫酸厂尾气排放的 {SO_{2}} 气体，还能得到 {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A不选；
B.用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B不选；
C.由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成 {SO_{2}} 气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C选；
D.由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NH_{4}Cl} 组成中不含金属阳离子，所以不属于盐
B. 二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物
C. 金属氧化物一定属于碱性氧化物
D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物

A.NH_{4}Cl} 组成中不含金属阳离子，但含有铵根离子，属于氯化铵属于盐，故A错误；
B.二氧化硫能够与碱溶液反应且产物只有盐和水，故二氧化硫为酸性氧化物，为亚硫酸的酸性氧化物，故B正确；
C.碱性氧化物必须与水反应生成产物只有盐和水，所以有的金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠，故C错误；
D.酸性氧化物与碱溶液反应生成产物只有盐和水，有的非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如 {CO} 、二氧化氮等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )
A. 汽车尾气----------光化学污染------------咳嗽和气喘者增多
B. 含磷洗衣粉-------水体富营养化-----------水栖生物大量死亡
C. 人口增多---------空气中 {CO_{2}} 浓度增大-------温室效应
D. 氟氯烃------------臭氧空洞----------------皮肤癌患者增多

A.汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；
B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；
C.化石燃料如汽油、柴油等化石燃料的燃烧使空气中 {CO_{2}} 浓度增大，产生温室效应，故C错误；
D.因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
B. 治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
C. 光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
D. 硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

A.铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故A符合题意；
B.治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，可以有效减少雾霾，故B不符合题意；
C.光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C不符合题意；
D.硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D不符合题意。
最终答案：A