callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} 的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中： {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {0.1} {mol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}
C. 将 {0.2} {mol/L} {NaA} 溶液和 {0.1} {mol/L} 盐酸等体积混合所得碱性溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(A^{-})+c(Cl^{-})}
D. 在 {25℃100} {mL} {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(Cl^{-})═c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}

A.(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中， {NH_{4}^{+}} 水解程度一般较小， {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，溶液呈酸性 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，应为 {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.从物料守恒的角度分析， {NaHCO_{3}} 溶液中存在 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C.溶液呈电中性，应存在， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.从物料守恒的角度分析，溶液中存在 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学事实及其解释都正确的是( )
A. 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B. 用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
C. 向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
D. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

A.} 碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故B正确；
C.植物油中含 {C=C}，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故C错误；
D.粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下在一个 {2L} 的密闭容器中发生反应 {4A(s)+3B(g)⇌ C(g)+D(g)}，经 {2min} 达平衡状态，此时 {B} 消耗了 {0.9mol}，下列说法正确的是
A. 达到平衡状态时化学反应停止
B. {0～2min} 内 {C} 的平均反应速率为： {0.15 mol/(L·} {min)}
C. 充入 {N_{2}} 使压强增大可加快反应速率
D. 此时， {v(A)}： {v(B)}： {v(C)}： {v(D)= 4}： {3}： {2}： {1}

A.达到平衡状态时化学反应仍在进行，只是达到一种表面静止的状态，故A错误；
B. {v(B)= {Δn(B)}{V×Δt}= {0.9mol}{2L×2min}=0.225mol/L }，根据变量之比等于化学计量数之比，所以 {v(C)= {2}{3}v(B)=0.15mol/(L·min)\; }，故B正确；
C.容器容积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故C错误；
D.固体和纯液体不表示化学反应速率，题中 {A} 是固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {NaOH}

A.MgCl_{2}} 中只含离子键，故A错误；
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 中只含共价键，故C错误；
D.氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HNO_{3} > H_{2}CO_{3}}
B. 离子半径： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
C. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > SiH_{4}}
D. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}

A.} 因非金属性 {Cl > N > C}，所以酸性 {HClO_{4} > HNO_{3} > H_{2}CO_{3}}，故A正确；
B.具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，因此离子半径： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B错误；
C.因非金属性 {Cl > S > P > Si}，所以热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3} > SiH_{4}}，故C正确；
D.因金属性 {K > Na > Li}，所以碱性： {KOH > NaOH > LiOH}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {M} 的原子序数为 {55}，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素 {M} 的说法中错误的是( )
A. 元素 {M} 位于第六周期 {I} {A} 族
B. {M} 的单质能与水剧烈反应
C. {MOH} 属于强碱
D. {M} 的单质是半导体

A.由分析可知， {M} 位于第六周期 {IA} 族，故A正确；
B. {M} 属于金属元素，单质的很活泼，能与水剧烈反应，故B正确；
C. {M} 在周期表中位于 {K} 元素下面，活泼性比钾强，所以 {MOH} 属于强碱，故C正确；
D. {M} 属于金属元素，是一种导体，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )
A. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}
B. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}
C. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+4H^{+}→CO_{2}↑+3H_{2}O}
D. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→CO_{2}↑+2H_{2}O}

A.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {2OH^{-}+2H^{+}→2H_{2}O}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，盐酸不足以消耗 {1mol} 碳酸钠，将两个方程式相加得： {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 氢离子，剩余 {2mol} 氢离子与 {2mol} 碳酸钠反应生成 {2mol} 碳酸氢根离子，离子方程式应为 {2OH^{-}+2CO_{3}^{2-}+4H^{+}→2HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，即 {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}→HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸过量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}→CO_{2}↑+H_{2}O}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}→CO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {C} ．
等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，盐酸过量时发生 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}→CO_{2}↑+H_{2}O.}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关问题和评价均正确的是( )
选项 问题 评价 {A} 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 {Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O} 错误，物质拆分错误 {B} 离子组 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑} {C} 反应： {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn^{2+}(aq)} 该反应的平衡常数表达式： {K= {K_{sp}(MnS)}{K_{sp}(CuS)}} {D} 在硫酸氢钠溶于水的过程中 只有离子键被破坏没有共价键被破坏 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，评价错误，故A错误；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成 碳酸根离子和水，评价错误，故B错误；
C. {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn^{2+}(aq)K= {C(Mn^{2}\;^{+})}{Cu^{2+}}= { { {KSP(MnS)}{c(S^{2}\;^{-})}}{Ksp(CuS)}}{C(S^{2-})}= {Ksp(Mns)}{Ksp(CuS)}}，故C正确；
D.硫酸氢钠溶于水电离生成钠离子和硫酸根离子、氢离子，既破坏了共价键有破坏了离子键，故D错误；
故选： {C} ．
A.电荷不守恒，得失电子不守恒；
B.不符合反应客观事实；
C. {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn^{2+}(aq)K= {C(Mn^{2}\;^{+})}{Cu^{2+}}= { { {KSP(MnS)}{c(S^{2}\;^{-})}}{Ksp(CuS)}}{C(S^{2-})}= {Ksp(Mns)}{Ksp(CuS)}}；
D.硫酸氢钠溶于水电离生成钠离子和硫酸根离子、氢离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期元素，其部分性质如表．
 {W} 单质是淡黄色固体 {X} 在地壳中的含量居第二位 {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}} {Z} 第三周期原子半径最小的金属元素 | |
下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {X > W}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > X}
C. 离子半径： {Z > W}
D. {Z} 的氧化物不具有两性

A.非金属性 {X(Si) < W(S)}，故气态氢化物的热稳定性： {X < W}，故A错误；
B.非金属性 {Y(} 碳 {) > X(Si)}，故最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > X}，故B正确；
C. {Z} 、 {W} 的离子分别为 {Al^{3+}} 、 {S^{2-}}， {S^{2-}} 比 {Al^{3+}} 多一个电子层，故离子半径： {S^{2-} > Al^{3+}}，故C错误；
D. {Z} 的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，故D错误．
故选： {B} ．
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期元素， {W} 单质是淡黄色固体，则 {W} 为 {S} 元素； {X} 在地壳中的含量居第二位，则 {X} 为 {Si}； {Y} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}}，最外层电子数不超过 {8}，则 {Y} 原子核外电子数小于 {12}，只能处于第二周期，设最外层电子数为 {a}，则 {(2+a)× {2}{3}=a}，解得 {a=4}，故 {Y} 为碳元素； {Z} 是第三周期原子半径最小的金属元素，则 {Z} 为 {Al} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的 {.} 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
D. 化学反应速率的常用单位有 {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}} 和 {mol/(L⋅min)}

A.} 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A正确；
B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示， {v= { c}{ t}}，故B错误；
C.在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；
D.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用 {mol/L}，时间单位常用 {s} 、 {min}，化学反应速率的常用单位有 {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}} 和 {mol/(L⋅min)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 常温下，将铁片置于足量浓硝酸中： {Fe+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 在溶液中 {FeI_{2}} 与氯气 {3}： {4} 反应： {2Fe^{2+}+6I^{-}+4Cl_{2}═2Fe^{3+}+3I_{2}+8Cl^{-}}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加过量的 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+NH_{4}^{+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，不能生成 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.生成物 {HClO} 会将 {CaSO_{3}} 氧化为 {CaSO_{4}}，离子反应为 {Ca^{2+}+3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO}，故B错误；
C.在溶液中 {FeI_{2}} 与氯气 {3}： {4} 反应，电离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，反应的离子方程式为 {2Fe^{2+}+6I^{-}+4Cl_{2}═2Fe^{3+}+3I_{2}+8Cl^{-}}，故C正确；
D.由于 {NH_{4}HSO_{4}} 过量，溶液显酸性，无 {NH_{3}⋅H_{2}O} 存在，发生 {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列书写的离子方程式中，正确的是( )
A. 高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应： {2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}→2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}
B. 在 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中慢慢滴入等物质的量的 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}→NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {VO^{2+}} 与酸性高锰酸钾溶液反应： {5VO^{2+}+MnO_{4}^{-}+H_{2}O→5VO_{2}^{+}+Mn^{2+}+2H^{+}}
D. {Fe^{2+}} 离子被空气氧化： {4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O→4Fe^{3+}+4OH^{-}}

A.} 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)发生氧化还原反应，草酸不能拆开，正确的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=10CO_{2}↑+2Mn^{2+}+8H_{2}O}，故A错误；
B.在 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中慢慢滴入等物质的量的 {NaOH} 溶液，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B错误；
C. {VO^{2+}} 与酸性高锰酸钾溶液反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {5VO^{2+}+MnO_{4}^{-}+H_{2}O=5VO_{2}^{+}+Mn^{2+}+2H^{+}}，故C正确；
D. {Fe^{2+}} 离子被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，和铁离子，正确的离子方程式为： {12Fe^{2+}+3O_{2}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}↓+8Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B. 用明矾净水是因为 {Al^{3+}} 水解生成的胶状 {Al(OH)_{3}} 具有很强的吸附性
C. 在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
D. 冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

A.Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Mg} 不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故A正确；
B. {Al^{3+}} 水解生成的具有吸附性的胶体，可用于净化水，故B正确；
C.生铁与盐酸反应时构成原电池，则反应速率比纯铁与盐酸反应快，故C错误；
D.铝热反应可冶炼熔点高的金属，则冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 长期使用 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 会使土壤碱化
B. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D. “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

A.(NH_{4})_{2}SO_{4}} 化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故A正确；
B. {CaSO_{4}} 难溶于酸，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理转化为 {CaCO_{3}}，然后用溶解酸除去，故B正确；
C.铝是活泼金属不易被还原剂还原，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故C错误；
D.“酸可以除锈”的过程酸与金属氧化物反应生成盐，“热的纯碱溶液去油污”油脂发生水解反应，二者都有新物质生成，是化学变化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，满足条件，故A正确；
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 之间反应生成硫化铜沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间反应生成硫氰化铁，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关实验能达到预期目的是( )
选项 实验操作 实验目的 A. 可逆反应 {FeCl_{3}(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)_{3}(aq)+3KCl(aq)} 建立平衡后，在其它条件不变时，加入 {KCl} 固体，观察体系颜色的变化． 验证浓度对化学平衡的影响 B. 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 C. 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的 {H_{2}O_{2}} 溶液，向其中分别加入少量 {FeCl_{3}} 固体和少量 {MnO_{2}} 固体． 验证不同催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响 D. 将 {SO_{2}} 气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 证明 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.KCl} 在该反应中实际上不参加反应，所以 {KCl} 浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或 {KSCN} 溶液检验浓度对化学平衡移动的影响，故A错误；
B.要验证固体接触面积对化学反应速率的影响，应该只有固体接触面积不同其它条件完全相同，反应物接触面积及酸都不同，要想实现实验目的，应该都用相同浓度的稀盐酸，故B错误；
C.要验证不同催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响，应该只有催化剂不同，其它条件完全相同，该实验中只有催化剂不同，其它因素都相同，可以实现实验目的，故C正确；
D.二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴褪色，体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一固定体积的密闭容器中，加入 {2mol} {A} 和 {1mol} {B} 发生可逆反应 {2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)}，达到平衡， {C} 的浓度为 {w} {mol/L.} 若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后， {C} 的浓度仍为 {w} {mol/L} 的是( )
A. {4} {mol} {A+2} {mol} {B}
B. {1} {mol} {B+3} {mol} {C+1} {mol} {D}
C. {3} {mol} {C+2} {mol} {D}
D. {1} {mol} {A+0.5} {mol} {B+1.5} {mol} {C+0.5} {mol} {D}

A.} 等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
B.等效为开始加入 {2molA+2molB}，相当于在原平衡的基础上在加入 {1molB}，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故B错误；
C.等效为开始加入 {2molA+1molB+1molD}，相当于在原平衡的基础上在加入 {1molD}，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，则 {C} 的物质的量百分含量降低，故C错误；
D.等效为开始加入 {2molA+1molB}，与原平衡为完全等效平衡， {C} 的物质的量百分含量不变等于 {w}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. {NaI}
B. {CaCl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {KOH}

A.} 碘化钠中只含离子键，不含共价键，碘化钠为离子化合物，故A错误；
B.氯化钙中只含离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；
C.二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应： {4H_{2}(g) + 2NO(g) + SO_{2}(g)⇌ } {N_{2}(g) + S(l) + 4H_{2}O(g)} {ΔH﹤0}。下列有关说法正确的是
A. 当 {4v(H_{2}) = v(N_{2})} 时，反应达到平衡
B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 使用高效催化剂可提高 {NO} 的平衡转化率
D. 化学平衡常数表达式为 {K= {c({N}_{2})·{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})·{c}^{2}(NO)·{c}^{4}({H}_{2})} }

A.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则当 {4v(H} {{\,\!}_{2}} {)=v(N} {{\,\!}_{2}} )时，不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故A错误；
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；
C.催化剂不影响平衡移动，使用高效催化剂， {NO} 的平衡转化率不变，故C错误；
D. {K} 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则 {K= {c({N}_{2})·{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})·{c}^{2}(NO)·{c}^{4}({H}_{2})} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {100℃} 时水的离子积常数 {Kw} 为 {5.5×10^{-13}}，说明水的电离是放热反应
B. 配制 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液时，为了防止 {Fe^{2+}} 水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C. {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}}， {ClO^{-}} 水解程度增大，溶液碱性增强
D. {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后， {CH_{3}COOH} 的电离程度和溶液中 {c(OH^{-})} 都增大

A. {100℃} 时水的离子积常数 {Kw} 为 {5.5×10} {{\,\!}^{-13}}，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故A错误；
B.配制 {Fe(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液时，为了防止 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 水解可增加氢离子，提高溶液酸性， {Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O⇌Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}^{+}}，平衡逆向移动，抑制水解，故B错误；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与 {NaClO} 反应生成 {HClO}，溶液显示酸性，故C错误；
D. {0.1 mol/L CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液加水稀释后，促进 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 电离，溶液中 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 个数减少， {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或事故处理方法中正确的是( )
A. 若实验室发生火灾，应立即打开门窗(或排风扇)通风透气
B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上 {NaOH} 溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌

A.} 燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；
B.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；
C.皮肤上不慎沾上 {NaOH} 溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；
D.浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；
故选： {D} ．
A.打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；
B.用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；
C.盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；
D.浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法
B. 使浑浊的食盐水变澄清--过滤法
C. 从溴水中分离出溴--蒸馏法
D. 海水制 {NaCl} --蒸发结晶

A.} 酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；
B.分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；
C.分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；
D.加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D. 可用热的饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去金属表面的矿物油(主要成分是脂肪烃)

A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛的融化包含物理变化，燃烧包含化学变化，故A正确；
B. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C.利用 {CO} {{\,\!}_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故C正确；
D.矿物油的主要成分是脂肪烃，不能水解，而植物油属于酯类，在热的饱和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液作用下进行碱性水解，生成易溶于水的高级脂肪酸和甘油而除去，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A. 蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放人几粒沸石(或碎瓷片)
B. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火
C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
D. 浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

A.蒸馏实验时加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故A正确；
B.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误；
C.碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；
D.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电，所以 {K_{3}C_{60}} 是电解质
B. {Mg} 、 {Fe} 等金属在一定条件下与水反应都生成 {H_{2}} 和对应的氢氧化物
C. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
D. 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

A.K_{3}C_{60}} 是化合物，它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，是电解质，故A正确；
B.铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C错误；
D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如 {NaOH} 为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，但溶解在水中的 {NaOH}，没有生成其它物质，是物理变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下有两份体积相同的 {CO_{2}} 和 {O_{3}}，关于它们的叙述正确的是( )
A. 分子数之比是 {1}： {1}
B. 原子个数比是 {3}： {2}
C. 质子数比是 {12}： {11}
D. 密度之比是 {1}： {1}

A.根据 {N=nN_{A}} 知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；
B.二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为 {1}： {1}，故B错误；
C.二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是 {22} 、 {24}，其分子数相等，则质子数之比为 {22}： {24=11}： {12}，故C错误；
D.根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比 {=44g/mol}： {48g/mol=11}： {12}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式不正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}
C. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

A.} 硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为： {NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故B正确；
C.碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为： {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，故D正确；
故选： {C} ．
用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的反应是 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中，不正确的是( )
A. {1molFe^{2+}} 被氧化时，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{3}mol}
B. {x=4}
C. 每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}
D. {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂

A.1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{4}mol}，故A错误；
B.反应的离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，则 {x=4}，故B正确；
C.反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，反应转移的电子总数为 {4mol}，故C正确；
D. {S_{2}O_{3}^{2-}→S_{4}O_{6}^{2-}}， {S} 元素的化合价升高， {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氯气反应无论生成 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 还是 {CCl_{4}}，都属于取代反应
D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

A.} 甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；
B.甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；
C.甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成 {CH_{3}Cl} 、 {CH_{2}Cl_{2}} 、 {CHCl_{3}} 还是 {CCl_{4}}，都属于取代反应，故C正确；
D.甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂方法正确的是( )
A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B.二氧化硫与 {NaOH} 反应，而乙烯不反应，则通入氢氧化钠溶液中洗气可分离，故B正确；
C.二者均与溴水反应，不能除杂，应选饱和硫酸铜溶液、洗气，故C错误；
D.汽油、溴苯不分层，不能萃取，应选蒸馏法分离，或加 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{I_{2}} 在 {KI} 溶液中存在下列平衡： {I_{2}(aq)+I^{-}⇌I_{3}^{-}(aq).} 测得不同温度下该反应的平衡常数 {K} 如下表：
 {t/℃} {5} {15} {25} {35} {50} {K} {1100} {841} {680} {533} {409} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应 {I_{2}(aq)+I^{-}⇌I_{3}^{-}(aq)} 的 { H > 0}
B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 {c(I_{3}^{-})} 减小
C. 该反应的平衡常数表达式是 {K= {c(I_{2}) c(I^{-})}{c( I_{ 3 }^{ - })}}
D. {25℃} 时，向溶液中加入少量 {KI} 固体，平衡常数 {K} 小于 {680}

A.} 由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即 { H < 0}，故A错误；
B.升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中 {c(I_{3}^{-})} 减小，故B正确；
C. {I_{2}(aq)+I^{-}⇌I_{3}^{-}(aq)} 平衡常数 {k= {c(I_{3}^{-})}{c(I_{2}) c(I^{-})}}，故C错误；
D.加入 {KI} 固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量 {KI} 固体，平衡常数 {K} 不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B. 常温下铁在浓硫酸中钝化
C. 铁在氧气中燃烧生成物为黑色
D. 纯铁是银白色金属

A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与强氧化剂反应生成铁离子，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，则常温下铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故C正确；
D．纯铁为银白色金属，为金属的通性，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（ ）
A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具
B. 铁、铜制品要保持干燥，以防生锈
C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂
D. 用小苏打治疗胃酸过多

A、铝制品表面的氧化铝是两性氧化物和酸碱发生反应，不能用碱液洗涤铝制饮具，故A错误；
B、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈，铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，故B正确；
C、过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，做潜水呼吸面具供氧剂，故C正确；
D、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
A. 碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．碳原子性质不活泼，不容易得失电子，易通过共用电子对形成共价键，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（ ）
A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D. 很多含碳的物质存在同分异构体

A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．碳原子性质不活泼，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D．很多含碳的物质存在同分异构体，是现在含碳有机物种类繁多的原因，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：烃类分子中碳原子与其它原子的结合方式是（ ）
A. 非极性键
B. 两个共价键
C. 离子键
D. 形成四对共用电子对

A、碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，碳原子和碳原子间形成的化学键是非极性键，故A错误；
B、碳原子最外层含有4个电子，可以形成4对共用电子对，4个共价键，故B错误；
C、碳原子只能和其它原子形成共价键，不会形成离子键，故C错误；
D、碳原子最外层含有4个电子，可以形成4对共用电子对，8电子稳定结构，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是（ ）
A. 碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一
B. 有机化合物都含有碳、氢元素
C. 有机化合物都具有同分异构现象
D. 有机化合物都具有可燃性

A、碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，所以有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的，故A正确；
B、有机化合物不一定都含有碳、氢元素，如四氯化碳，只含有碳、氯两种元素，不含氢元素，故B错误；
C、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，甲烷没有同分异构体，则并不是所有的有机化合物都具有同分异构现象，故C错误；
D、不是所有的有机化合物都能燃烧，如四氯化碳，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机化合物的认识正确的是（ ）
A. 有机化合物都是共价化合物
B. 有机化合物都含有碳、氢元素
C. 有机化合物都具有同分异构现象
D. 有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

A、有机化合物不一定是共价化合物，如醋酸钠属于离子化合物，故A错误；
B、有机化合物不一定都含有碳、氢元素，如四氯化碳，只含有碳、氯两种元素，不含氢元素，故B错误；
C、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，甲烷没有同分异构体，则并不是所有的有机化合物都具有同分异构现象，故C错误；
D、碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，所以有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的，故D 正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于碳原子成键特点的是（ ）
A. 易失去最外层的电子形成离子
B. 最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C. 能够形成单键、双键和三键等多种成键形式
D. 每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键

A．碳为第二周期第IVA族元素，最外层有4个电子，在反应时不容易得电子，也不容易失电子，故A错误；
B．碳原子最外电子层含有4个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其它非金属原子形成4个键，故B正确；
C．碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子与碳原子也可以形成不饱和键，双键和三键等多种成键形式，故C正确；
D．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子易结合4个电子形成4个共价键，形成8电子稳定结构，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（ ）
A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
C. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键，是碳的化合物种类多的原因之一，故A正确；
B．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，是碳的化合物种类多的原因之一，故B正确；
C．碳原子化学性质不活泼，故C错误；
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，是碳的化合物种类多的原因之一，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在烃类分子中，碳原子相互结合的方式不可能是（ ）
A. 形成碳链
B. 形成碳环
C. 通过离子键
D. 通过共价键

A．烃类分子中，碳原子之间可以形成碳链，故A正确；
B．烃分子中的碳原子之间可以形成环状，如环己烷、环丁烷等，故B正确；
C．碳原子之间形成的化学键为共价键，不可能为离子键，故C错误；
D．碳原子之间通过共用电子对形成化学键，所以烃类分子中的化学键都是共价键，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D. 含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C-C单键

A．汽油、柴油都是碳氢化合物；植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素，不是碳氢化合物，故A错误；
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；
C．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误；
D．碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃
B. 凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃
C. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机化合物分子中碳原子之间只有单键

A、仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃，故A正确；
B、二氧化碳、CO、碳酸以及烃的衍生物中均含有碳元素，不属于烃，故B错误；
C、甲烷不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D、乙烯中含有碳碳双键，乙炔中含有碳碳三键，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )
A. 形成四对共用电子对
B. 通过非极性键
C. 只形成极性键
D. 通过离子键和共价键

A、碳原子最外层含有四个电子，可以形成四对共用电子对，故A正确；
B、碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，和碳原子间形成的化学键是非极性键，故B错误；
C、碳原子和碳原子间形成的化学键是非极性键，故C错误；
D、碳原子只能和其它原子形成共价键，不会形成离子键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于( )
A. 单质
B. 有机物
C. 氧化物
D. 无机物

A、由同种元素组成的纯净物叫单质，而塑料制品、旧轮胎、废纸中含有多种元素，故选项错误；
B、塑料制品、旧轮胎、废纸等属于有机合成材料，因此属于有机物，故选项正确；
C、塑料制品、旧轮胎、废纸中含有多种元素，不属于氧化物，故选项错误；
D、塑料制品、旧轮胎、废纸中都含有碳元素，属于有机物，不是无机物，故选项错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B. 硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C. 煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D. 红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

A、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A错误；
B、TNT为2，4，6-三硝基甲苯，是甲苯与硝酸硝化反应得到，不属于酯化反应以后的产物，故B错误；
C、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染，三者都能有效减少环境污染，故C正确；
D、红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振等都是现代化学测定有机物结构的常用方法，同位素示踪法可用于反应机理的研究，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；
B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；
C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；
D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中反应类型不相同的是（ ）
A. 乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应
B. 光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应
C. 丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧
D. 乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

A、乙烯与水反应生成乙醇，是碳碳双键断裂，分别加上氢原子和羟基，属于加成反应；乙炔与氢气反应，是碳碳三键断裂，两个碳原子上都加上氢原子，属于加成反应，二者反应类型相同，故A错误；
B、光照下，丙烷与氯气的反应，是丙烷上的H被氯原子取代，属于取代反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应，是碳碳双键断裂，两个碳原子上都加上溴原子，属于加成反应；二者反应类型不同，故B正确；
C、丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，是碳碳双键被氧化，属于氧化反应，丁烷燃烧也属于氧化反应，二者反应类型相同，故C错误；
D、乙烯生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，乙炔生成高分子化合物聚乙炔，属于加聚反应，二者反应类型相同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B. 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C. 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D. 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

A、明矾电离出来的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂，故A正确；
B、棉花、羊毛属于天然纤维，腈纶和涤纶是通过化学反应制造的属于合成纤维，故B错误；
C、有的人使用青霉素会产生过敏反应，所以使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验，故C正确；
D、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是（ ）
A. 聚氯乙烯
B. 酚醛树脂
C. 聚乙烯
D. 聚苯乙烯

A．聚氯乙烯属于热塑性材料，故A错误；
B．酚醛塑料属于热固性材料，故B正确；
C．聚乙烯塑料膜属于热塑性材料，故C错误；
D．聚苯乙烯属于热塑性材料，故D错误．
最终答案：B