callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关酸雨的说法正确的是
A. 酸雨就是指 {PH < 7} 的雨水
B. 酸雨是因为雨水中含有 {CO_{2}}
C. 使用清洁能源替代化石燃料并注意对含硫尾气的处理是防治酸雨的有效途径
D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

A.正常雨水的 {pH} 为 {5.6}，酸雨呈酸性，其 {pH < 5.6}，故A错误；
B.形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成酸雨的气体不是二氧化碳，故B错误；
C.使用清洁能源替代化石燃料并注意对含硫尾气的处理是防治酸雨的有效途径，故C正确；
D.酸雨能造成土壤酸化，对农业造成危害，酸性还能够腐蚀建筑物，所以酸雨有害无利，必须进行治理，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是
A. 水在人体中作为反应的介质
B. 水能调节人体的体温
C. 水在人体内是一种很好的溶剂
D. 水不能经过食物代谢产生

A.水在人体内作为很多反应的介质，故A正确；
B.水的比热较大能调节人体体温，故B正确；
C.水是一种很好的溶剂，故C正确；
D.当我们吃进食物后，将它消化、吸收时，就有个加水分解的过程，这时必须要消耗一些水分 {.} 人体其他器官组织维持其正常的代谢功能，都要排泄一些废物，当然也都要靠水来携带废物 {.} 所以要每天摄取适量水分，使整个新陈代谢流程保持顺畅，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上，通常用电解法冶炼的金属是
A. {Na}
B. {Fe}
C. {Cu}
D. {Ag}

A. { Na} 、 {Mg} 、 {Al} 等活泼或较活泼金属的化合物与 {C} 、 {CO} 或 {H_{2}} 等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B.金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；
C.金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；
D.金属银的冶炼采用热分解法，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 {1}， {2­} 二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

A.由溴丙烷水解制丙醇，原子被取代；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，也属于取代反应，故A正确；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，硝基取代苯环的 {H} 原子，甲苯氧化制苯甲酸，甲苯被氧化生成羧基，分别属于取代反应和氧化反应，故B错误；
C.由氯代环己烷消去制环己烯，由饱和键生成碳碳双键；由丙烯加溴制 {1}， {2} 二溴丙烷，由碳碳双键生成饱和键，分别属于消去反应和加成反应，故C错误；
D.乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中 {-OH} 被取代，由丙烯与水反应制丙醇，属于加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的比较中，正确的是( )
A. 熔点： {Na > K > Rb}
B. 沸点： {NH3 < PH3 < AsH3}
C. 热稳定性： {PH3 > H2O > HF}
D. 酸性： {HClO > H2SO4 > H3PO4}

A.碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点： {Na > K > Rb}，故A正确；
B. {NH_{3}} 含有氢键，沸点最高， {PH_{3}} 、 {AsH_{3}} 都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点： {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C.非金属性： {F > O > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有 {HF > H_{2}O > PH_{3}}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，而次氯酸是弱酸，酸性比中强酸磷酸的酸性弱，所以酸性： {HClO < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}} 故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
A. {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 化合反应
B. {Cu(OH)_{2}=CuO+H_{2}O} 分解反应
C. {Fe_{2}O_{3}+3CO=2Fe+3CO_{2}} 置换反应
D. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl↓+NaNO_{3}} 复分解反应

A.两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A错误；
B.一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B错误；
C.一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C正确；
D.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则 {D} 错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 {Cu^{2+}} 的浓度不变
B. 在 {[Cu(NH_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}} 离子中， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 给出孤电子对， {NH} {{\,\!}_{3}} 提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 {[Cu(NH_{3}} ) {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{2+}}

A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误。
B、在 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 离子中， {Cu^{2+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，故B错误。
C、 {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}} 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误。
D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 {[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}} 而使溶液澄清，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B. 乙烯使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在 {FeBr_{3}} 催化下制溴苯

A.由溴乙烷制乙醇是取代反应；由乙烯与水反应制乙醇是加成反应。故A错误；
B.乙烯使溴的 {CCl} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色是加成反应；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。故B错误；
C.由苯制硝基苯是取代反应；由环己醇制环己烯是消去反应。故C错误；
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯是取代反应(酯化反应属于取代反应)；苯与液溴在 {FeBr} {{\,\!}_{3}} 催化下制溴苯是取代反应。故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制 {250 mL 0.10 mol/L} 的 {NaOH} 溶液时，下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是 ( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 称量前小烧杯内有水
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

A.未洗涤溶解 {NaOH} 的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A错误；
B.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；
C.称量前小烧杯内有水，无影响，故C正确；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冶炼金属一般有以下 {4} 种方法： {①} 焦炭法； {②} 水煤气法(或氢气、或一氧化碳法)； {③} 活泼金属置换法； {④} 电解法。这 {4} 种方法在工业上均有应用。古代有 {(I)} 火烧孔雀石炼铜； {(II)} 湿法炼铜。现代有 {(III)} 铝热法炼铬； {(IV)} 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是( )
A. {(I)} 用 {①}
B. {(II)} 用 {②}
C. {(III)} 用 {③}
D. {(IV)} 用 {④}

A.火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用 {①}，故A正确；
B.湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用 {③}，故B错误；
C.铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用 {③}，故C正确；
D.金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用 {④}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B. 胶体粒子的直径在 {1～100 nm} 之间
C. 胶体一定是混合物
D. 将 {FeCl_{3}} 溶于水可得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 丁达尔效应为胶体的特征性质，故A正确；
B.直径在 {1～100} {nm} 之间的分散系为胶体，浊液粒子直径大于 {100nm}，溶液溶质直径小于 {1nm}，故B正确；
C.胶体属于分散系，为混合物，故C正确；
D.制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加到沸水中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {Al_{2}O_{3}} 的叙述正确的是( )
A. 可用于净水
B. 是碱性氧化物
C. 可与水化合成 {Al(OH)_{3}}
D. 可通过铝热反应生成

A.} 氧化铝不溶于水，无净水作用，故A错误；
B.氧化铝和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故B错误；
C.氧化铝不溶于水，不与水反应，故C错误；
D.铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成氧化铝和铁， {2Al+Fe_{2}O_{3} { {\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe+Al_{2}O_{3}}，故D正确；
故选： {D}。
A.氧化铝是难溶于水的物质；
B.氧化物和酸反应生成盐和水为碱性氧化物；
C.氧化铝不溶于水；
D.铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成氧化铝和铁。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明乙酸是弱酸的是( )
A. 乙酸钠溶液 {pH > 7}
B. 乙酸溶液能导电
C. 乙酸溶液能使石蕊变红
D. 乙酸溶液易挥发

A.} 乙酸钠溶液的 {pH} 大于 {7}，说明乙酸钠属于强碱弱酸盐，则乙酸为弱酸，故A正确；
B.溶液导电性和离子浓度有关，乙酸溶液能导电说明乙酸的电离，但不能判断乙酸溶液中存在电离平衡，故B错误；
C.酸溶液能使石蕊变红，乙酸溶液能使石蕊变红可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D.弱酸存在电离平衡与挥发性无关，所以乙酸溶液易挥发与乙酸的酸性强弱无关，故D错误；
故选： {A}。
A.该盐水溶液显碱性，由于 {NaOH} 是强碱，醋酸根水解而成碱性；
B.导电性和离子有关，与电解质强弱无直接关系；
C.乙酸溶液能使石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性；
D.溶液挥发性与酸的强弱无关。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是( )
A. 酸性： {H_{2}S > H_{2}O}
B. 热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}
C. 原子半径： {S > O}
D. 化合价： {SO_{2}} 中 {S} 为正价

A.} 最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强，不能用氢化物酸性比较，故A错误；
B.硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解，说明水的稳定性强于硫化氢，所以氧元素的非金属性强于硫，故B正确；
C.原子半径大小决定得到电子能力，硫原子半径大于氧原子，氧原子得到电子能力强，非金属性强，故C正确；
D.二氧化硫中硫为正价，说明共用电子对偏离硫原子，偏向氧原子，说明氧原子得到电子能力强，非金属性强，化合价可以判断非金属性强弱，故D正确；
故选： {A}。
比较非金属性的强弱，可根据 {①} 氢化物的稳定性， {②} 最高价氧化物对应的水化物的酸性， {③} 对应的单质的氧化性， {④} 单质之间的置换反应 {⑤} 与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是( )
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C. 提取溴时利用溴的挥发性
D. 提取碘时利用碘的升华特性

A.} 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故A正确；
B.氯气具有氧化性氧化溴离子生成单质溴，可氧化溴离子，故B正确；
C.溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故C正确；
D.海水中无单质碘，存在形式为碘离子，加入催化剂氧化碘离子生成碘单质，故D错误；
故选： {D}。
海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴： {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将 {HBr} 氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有离子键的是
A. {NaOH}
B. {CO_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {HCl}

A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D.氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. {NH_{4}^{+}}
B. {Ca^{2+}}
C. {HCO_{3}^{-}}
D. {SO_{4}^{2-}}

A.NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 离子发生反应生成碳酸根沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {SO_{4}^{2-}} 与 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径， {Z} 的单质是空气中含量最高的气体， {W} 原子最外层比 {Y} 原子最外层少 {1} 个电子， {W} 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是( )
A. {Y} 与 {X} 可以分别形成原子个数比为 {1}： {1.1}： {2.1}： {3.1}： {4} 的化合物
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： {Y > Z > W}
C. 原子半径： {X < Y < Z < W}
D. 简单离子半径： {W > Z}

A. {Y} 与 {X} 可以分别形成原子个数比为 {1}： {1.1}： {2.1}： {3.1}： {4} 的化合物，分别可以为： {C_{2}H_{2}}， {C_{2}H_{4}}， {C_{2}H_{6}}， {CH_{4}}，故A正确；
B.元素非金属性越强，对应最高价氧化物水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性： {HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > Al(OH)_{3}}，故B错误；
C.电子层不同的电子层越多原子半径越大，电子层相同的质子数越多原子半径越小，则原子半径： {H < O < C < Al}，故C错误；
D.电子层不同的电子层越多原子半径越大，电子层相同的质子数越多离子半径越小，则离子半径为： {N^{3-} > Al^{3+}}，故D错误；
故选： {A}。
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Z} 的单质是空气中含量最高的气体， {Z} 为 {N} 元素， {W} 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸， {W} 为 {Al} 元素， {W} 原子最外层比 {Y} 原子最外层少 {1} 个电子， {Y} 最外层电子为 {C}， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，且 {X} 原子序数小于 {Y}，则 {X} 为 {H} 元素，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下性质的比较中，错误的是( )
A. 酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3} > H_{3}AlO_{3}}
B. 碱性： {CsOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}
C. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
D. 沸点： {HCl > HBr > HI}

A.} 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3} > H_{3}AlO_{3}}，故A正确；
B.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性： {CsOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，故C正确；
D.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为 {HI > HBr > HCl}，故D错误；
故选： {D}。
A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B.金属性越强，对应碱的碱性越强；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯与溴水发生加成反应生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；
B.乙醇与 {Na} 反应不如水与 {Na} 反应剧烈，则水中羟基氢活泼，故B错误；
C.乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；
D.生成 {HCl} 溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水， {HCl} 能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选： {A}。
A.乙烯与溴水发生加成反应，生成有机物可溶于四氯化碳；
B.乙醇与 {Na} 反应不如水与 {Na} 反应剧烈；
C.乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；
D.生成 {HCl} 溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. {0.10} {mol/L} 的氢硫酸和亚硫酸的 {pH} 分别为 {4.5} 和 {2.1}
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

A.} 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；
C. {0.10mol⋅L^{-1}} 的氢硫酸和亚硫酸的 {pH} 分别为 {4.5} 和 {2.1}，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误。
故选： {D}。
比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的 {pH} 以及溶液的导电能力判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 用淀粉试纸可以检验碘离子
B. 用水可以鉴别 {NO_{2}} 和溴蒸气
C. 用硝酸银溶液可以检验 {Cl^{-}}
D. 用硫氰化钾溶液可以检验出 {Fe^{3+}} 溶液中是否混有 {Fe^{2+}}

A.} 淀粉遇碘单质变蓝，淀粉试纸不能检验碘离子，故A错误；
B. {NO_{2}} 与水反应后溶液为无色，而溴水有颜色，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.银离子与氯离子生成白色沉淀，还需要试剂为硝酸， {AgCl} 不溶于硝酸，选硝酸、硝酸银检验氯离子，故C错误；
D.硫氰化钾溶液可检验 {Fe^{3+}}，而不能检验是否混有 {Fe^{2+}}，故D错误；
故选： {B}。
A.淀粉遇碘单质变蓝；
B. {NO_{2}} 与水反应后溶液为无色，而溴水有颜色；
C.银离子与氯离子生成白色沉淀；
D.硫氰化钾溶液可检验 {Fe^{3+}}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 将 {SO_{2}} 通入溴水： {SO_{2}+Br_{2}+4OH^{-}→2Br^{-}+SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}
B. 在 {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀盐酸： {HCO_{3}^{-}+H^{+}→H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}→Al(OH)_{3}↓}
D. 用醋酸除去水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}→Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 将 {SO_{2}} 通入溴水，离子方程式： {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2Br^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故A错误；
B.在 {NaHCO_{3}} 溶液中加入稀盐酸，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.硫酸铝溶液中滴加氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.用醋酸除去水垢，离子方程式： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误；
故选： {B}。
A.不符合反应客观事实；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.醋酸为弱酸应保留化学式。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.01mol/LHAc} 溶液和 {0.01mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A. {C(Ac^{-}) > C(Na^{+})}
B. {C(H^{+}) > C(OH^{-})}
C. {C(Ac^{-})=C(Na^{+})}
D. {C(HAc)+C(Ac^{-})=0.005mol/L}

A.醋酸根离子水解，则 {C(Ac^{-}) < C(Na^{+})}，故A错误；
B. {Ac^{-}} 水解显碱性，则 {C(H^{+}) < C(OH^{-})}，故B错误；
C.醋酸根离子水解，则 {C(Ac^{-}) < C(Na^{+})}，故C错误；
D.由物料守恒可知，等体积混合后 {C(HAc)+C(Ac^{-})=0.005mol/L}，故D正确；
故选： {D}。
{0.01mol/LHAc} 溶液和 {0.01mol/LNaOH} 溶液等体积混合，恰好生成 {NaAc}， {Ac^{-}} 水解显碱性，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是( )
A. 氯化钠
B. 蔗糖
C. 氯气
D. 铁

A.NaCl} 溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；
B.蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以酒蔗糖是非电解质，故B错误。
C.氯气是单质即不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.铁是单质即不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选： {A}。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )
A. {Cl_{2}→Cl^{-}}
B. {I^{-}→I_{2}}
C. {SO_{2}→SO_{3}^{2-}}
D. {CuO→Cu}

A.Cl_{2}→Cl^{-}} 中， {Cl} 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A错误；
B. {I^{-}→I_{2}} 中， {I} 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B正确；
C. {SO_{2}→SO_{3}^{2-}} 中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故C错误；
D. {CuO→Cu} 中， {Cu} 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D错误；
故选： {B}。
需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

A.} 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选萃取分离，不能蒸发，故A错误；
B. {Cu} 与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B正确；
C.硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应生成沉淀，与硫酸钠不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D正确；
故选： {A}。
A.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
B. {Cu} 与氧气反应生成氧化铜；
C.硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应生成沉淀，与硫酸钠不反应；
D.乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某绿色溶液含有 {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 {Ag_{2}SO_{4}} 微溶于水，可溶于酸)
 {①} 向溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 {B}；
 {②} 取滤液 {B}，先用 {HNO_{3}} 酸化，再滴加 {0.001mol/LAgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A. 溶液 {A} 中一定存在 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}
B. 溶液 {A} 中不存在 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}}，不能确定 {Na^{+}} 的存在
C. 第 {②} 步生成的白色沉淀中只有 {AgCl}，没有 {Ag_{2}CO_{3}}
D. 溶液 {A} 中存在 {Fe^{2+}} 与 {Cu^{2+}} 中的一种或两种，且可以用 {NaOH} 溶液判断

A.} 由以上分析可知溶液 {A} 中一定存在 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 和 {Cl^{-}}，故A正确；
B.反应 {①} 得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 {Mg^{2+}}，故B错误；
C.溶液中不存在 {CO_{3}^{2-}}，加入硝酸银，不生成 {Ag_{2}CO_{3}}，故C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。
故选： {B}。
溶液呈绿色，则一定含有 {Fe^{2+}} 与 {Cu^{2+}} 中的一种或两种，与 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 反应的 {CO_{3}^{2-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 不能大量存在；
{①} 向溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，还有绿色滤液 {B}，则溶液中含有 {H^{+}}，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 {Mg^{2+}}；
{②} 取滤液 {B}，先用 {HNO_{3}} 酸化，再滴加 {0.001mol/LAgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 {Cl^{-}}，不能确定 {Na^{+}} 是否存在，以此解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与水作用后形成的溶液可与 {NH_{4}Cl} 反应生成 {NH_{3}} 的是( )
A. {NO_{2}}
B. {Na}
C. {MgSO_{4}}
D. {AgNO_{3}}

A.} 二氧化氮与水反应， {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价 {HNO_{3}} 和 {+2} 价 {NO}，反应的化学方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，形成的 {HNO_{3}} 溶液与 {NH_{4}Cl} 不反应，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}；氢氧化钠与氯化铵反应 {NH_{4}Cl+NaOH=NH_{3}↑+H_{2}O+NaCl}，生成 {NH_{3}}，故B正确；
C.硫酸镁电离出的镁离子水解 {Mg^{2+}+2H_{2}O⇌Mg(OH)_{2}+2H^{+}}，水解生成的 {Mg(OH)_{2}} 、硫酸与 {NH_{4}Cl} 都不反应，故C错误；
D.硝酸银电离的银离子水解 {Ag^{+}+H_{2}O⇌AgOH+H^{+}}，水解生成的 {AgOH} 、硝酸与 {NH_{4}Cl} 都不反应，故D错误；
故选： {B}。
A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气；
C.硫酸镁电离出的镁离子水解微弱，生成少量 {Mg(OH)_{2}} 、硫酸；
D.硝酸银电离的银离子水解生成少量的硝酸。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积为 {10^{-10}}，该溶液可能是( )
A. 一定浓度的 {CH_{3}COONa} 溶液
B. 一定浓度的氨水溶液
C. 一定浓度的 {NaHSO_{4}} 溶液
D. {pH} 等于 {5} 的醋酸溶液

A、一定浓度的 {CH_{3}COONa} 溶液中醋酸根离子水解促进水的电离平衡正向进行，水的电离被促进，故A正确；
B、一定浓度的氨水溶液，溶液显碱性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；
C、一定浓度的 {NaHSO_{4}} 溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故C错误；
D、 {pH} 等于 {5} 的醋酸溶液中， {c(H^{+})} 酸 {=10^{-5}mol/L}，对水的电离起到抑制作用，故D错误；
故选： {A}。
常温下，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积为 {10^{-10}}， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器中，反应 {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)} 达平衡时， {A} 的浓度为 {0.5mol/L}，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 {2} 倍，达新平衡时 {A} 的浓度降为 {0.3mol/L.} 下列判断正确的是( )
A. {x+y < z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {B} 的转化率降低
D. {C} 的体积分数增大

A.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故 {x+y > z}，故A错误；
B.由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动， {B} 的转化率降低，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动， {C} 的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误，
故选： {C}。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 {2} 倍，若平衡不移动，则 {A} 的浓度变为 {0.25mol/L}，由达新平衡时 {A} 的浓度降为 {0.3mol/L > 0.25mol/L}，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在容积不变的密闭容器中进行如下反应： {H_{2}O(g)+C(s)⇌H_{2}(g)+CO(g) H > 0} 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )
A. 加入 {H_{2}O(g)}，平衡向正反应方向移动，体系压强减小
B. 加入少量 {C}，正反应速率增大
C. 降低温度，平衡向正反应方向移动
D. 加入 {CO}，混合气体的密度增大

A.} 加入 {H_{2}O(g)} 即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向，所以体系压强增大，故A错误；
B. {C} 为固体，增大碳的用量不影响反应速率，故B错误；
C.降低温度，平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，故C错误；
D.加入 {CO} 即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了 {CO}，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，所以密度增大，故D正确；
故选： {D}。
A.加入 {H_{2}O(g)} 即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向；
B. {C} 为固体，增大碳的用量不影响反应速率；
C.降低温度，平衡向放热反应方向移动；
D.加入 {CO} 即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了 {CO}，所以气体总质量仍然在变大；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将标准状况下 {2.24LCO_{2}} 缓慢通入 {100mL1.5mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=1} {mol⋅L^{-1}}

A. {HCO_{3}^{-}} 水解程度大于其电离程度， {CO_{3}^{2-}} 的水解程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度，故 {c(HCO_{3}^{-})} 略大于 {c(CO_{3}^{2-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据电荷守恒得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.根据物料守恒得： {c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=1mol⋅L^{-1}}，故D错误；
故选： {B}。
标准状况下 {2.24LCO_{2}} 的物质的量为 {n(CO_{2})= {2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}， {n(NaOH)=0.1L×1.5mol/L=0.15mol}，则发生反应为： {2CO_{2}+3OH^{-}═CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，结合 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 及溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，水的离子积为 {K_{W}}，该温度下将 {a} {mol⋅L^{-1}} 一元酸 {HA} 与 {b} {mol⋅L^{-1}} 一元碱 {BOH} 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A. 混合液的 {pH=7}
B. 混合液中 {c(H^{+})= {K_{W}}}
C. {a=b}
D. 混合液中 {c(B^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}

A.} 温度不确定，则中性时溶液 {pH} 不一定为 {7}，故A错误；
B. {K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})}，混合后溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}， {c(H^{+})= {K_{W}}}，故B正确；
C.由于酸碱的强弱未知，则不能确定 {a} 、 {b} 的关系，故C错误；
D.根据电荷守恒可知： {c(B^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故 {c(B^{+})=c(A^{-})}，故D错误，
故选： {B}。
{K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})}，该温度下将 {amol/L} 一元酸 {HA} 与 {bmol/L} 一元碱 {BOH} 等体积混合，若混合后溶液呈中性，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，温度不确定，则中性时溶液 {pH} 不一定为 {7}，由于酸碱的强弱未知，则不能确定 {a} 、 {b} 的关系．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {84} 消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B. {Na} 、 {Al} 、 {Cu} 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

A.} 次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气， {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}， {84} 消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒，故A正确；
B.钠是电解法冶炼，利用电解熔融氯化钠得到，铝、铜为热还原法冶炼，用还原剂还原金属氧化物得到，故B错误；
C.过氧化钠和酸反应发生的是氧化还原反应为过氧化物，不是碱性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故C错误；
D.食盐氯化钠利用溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，从海水中提取物质不都必须通过化学反应才能实现，故D错误；
故选： {A}。
A.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；
B.钠是电解法冶炼、铝、铜为热还原法冶炼；
C.过氧化钠和酸反应发生的是氧化还原反应，烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠；
D.食盐氯化钠利用溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 {NaCl)}，准确称量 {wg} 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )
实验方法 实验方案 测量数据 {A} 滴定法 将样品配成 {100mL} 溶液，取 {10.00mL}，加人甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 {B} 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 {C} 重量法 将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 {D} 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 用甲基橙作指示剂，发生 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，根据 {HCl} 的物质的量可确定 {Na_{2}CO_{3}} 的含量，故A正确；
B. {CO_{2}} 中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
C. {CO_{2}} 挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
D. {CO_{2}} 能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；
故选： {A}。
A.用甲基橙作指示剂，发生 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，根据 {HCl} 的物质的量可确定 {Na_{2}CO_{3}} 的含量；
B. {CO_{2}} 中含有水蒸气；
C. {CO_{2}} 挥发带出水蒸气；
D. {CO_{2}} 能溶于水，不能用排水法收集．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2NO+2H_{2}=N_{2}+2H_{2}O} 分两步进行： {(l)2NO+H_{2}=N_{2}+H_{2}O_{2}(} 很慢)； {(2)H_{2}O_{2}+H_{2}=2H_{2}O(} 很快 {).} 下列说法不正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 是中间产物，不是催化剂
B. 总反应速率由反应 {(1)} 决定
C. 用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同
D. 加入高效催化剂，能降低反应的活化能

A.} 如为催化剂，在 {(1)} 中为反应物， {(2)} 为生成物，但过氧化氢在 {(1)} 中为生成物， {(2)} 中为反应物，则为中间产物，故A正确；
B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应 {(1)} 决定，故B正确；
C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；
D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
故选： {C}。
A.如为催化剂，在 {(1)} 中为反应物， {(2)} 为生成物；
B.反应速率取决于反应慢的；
C.用不同的物质表示反应速率，数值可能不同；
D.加入催化剂，可降低反应的活化能．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是( )
 {①0.01mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液 {②0.01mol⋅L^{-1}} 的盐酸 {③pH=12} 的氨水 {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液．
A. 将 {②③} 混合，若 {pH=7}，则消耗溶液的体积： {② > ③}
B. {①} 中水的电离程度最小， {③} 中水的电离程度最大
C. 将 {①④} 混合，若 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}，则混合液一定呈碱性
D. 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 {pH}： {③ > ④}， {② > ①}

A.②③} 若等体积混合后溶液呈碱性，若有 {pH=7}，则消耗溶液的体积为 {② > ③}，故A正确；
B. {②③④} 溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同， {①} 溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以 {①} 水的电离程度最小， {②③④} 溶液中水的电离程度一样大，故B错误；
C.若将 {①} 、 {④} 等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}，若混合后溶液呈中性时存在 {C(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > C(OH^{-})=c(H^{+})}，故C错误；
D.将四份溶液稀释相同倍数后溶液的 {pH}：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子， {③ > ④}，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液 {pH} 为 {① > ②}，故D错误。
故选： {A}。
A.一水合氨是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积；
B.酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
C.将 {①} 、 {④} 混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}；
D.稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {39gNa_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 完全反应，转移的电子数为 {N_{A}}
B. {6.0gNO} 和 {3.2gO_{2}} 混合，所得气体的分子数目为 {0.2N_{A}}
C. {84gFe} 完全转化为 {Fe_{3}O_{4}}，失去的电子数为 {4N_{A}}
D. {1molCu} 和 {2mol} 热浓硫酸反应，生成 {SO_{2}} 分子数目为 {N_{A}}

A.Na_{2}O_{2}} 和 {CO_{2}} 反应的化学方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，每 {1molNa_{2}O_{2}} 参加反应，转移电子数为 {1mol}， {39gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 { {39g}{78g/mol}=0.5mol}，则反应转移电子数为 {0.5mol}，即 {0.5N_{A}}，故A错误；
B. {6.0gNO} 和 {3.2gO_{2}} 混合，其中 {NO} 的物质的量为 {n(NO)= {6.0g}{30g/mol}=0.2mol}， {n(O_{2})= {3.2g}{32g/mol}=0.1mol}，二者混合发生化学反应： {2NO+O_{2}═2NO_{2}}，产生 {0.2molNO_{2}}，但体系存在 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数减小，所以所得气体分子数少于 {0.2N_{A}}，故B错误；
C. {Fe} 转化为 {Fe_{3}O_{8}}，相当于 {Fe} 的化合价升高 { {8}{3}} 价， {84gFe} 完全转化为 {Fe_{3}O_{4}}， {84gFe} 的物质的量为 { {84g}{56g/mol}=1.5mol}，则转移的电子数为 {1.5mol× {8}{3}=4mol}，即 {4N_{A}} 个，故C正确；
D. {Cu} 和浓硫酸反应生成 {SO_{2}}，和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，最终停止反应，所以 {1molCu} 和 {2mol} 热浓硫酸反应，生成 {SO_{2}} 分子数目小于 {N_{A}}，故D错误，
故选： {C}。
A. {Na_{2}O_{2}} 和 {CO_{2}} 反应的化学方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，每 {1molNa_{2}O_{2}} 参加反应，转移电子数为 {1mol}；
B.根据 {n= {m}{M_{r}}} 计算气体的物质的量，据此计算分子数；
C. {Fe} 转化为 {Fe_{3}O_{8}}，相当于 {Fe} 的化合价升高 { {8}{3}} 价，据此计算；
D. {Cu} 和浓硫酸反应生成 {SO_{2}}，和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，最终停止反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的某些氧化物是引起酸雨的主要物质， {X} 氢化物的水溶液能与石英反应生成气体， {Y} 单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹， {Z} 的 {K} 层和 {L} 层电子数之和是 {M} 层电子数的 {2} 倍。下列说法中正确的是( )
A. 最高价氧化物的水化物的酸性： {W < Z}
B. 氢化物的沸点： {X > Y}
C. 氢元素、 {W} 元素、 {X} 元素可形成离子化合物
D. 简单离子半径： {Y > X}

A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性： {W > Z}，故A错误；
B. {HF} 分子间含氢键，但属于分子晶体，而 {Y} 的氢化物为离子晶体，可知氢化物的沸点： {X < Y}，故B错误；
C.氢元素、 {W} 元素、 {X} 元素可形成 {NH_{4}F}，为离子化合物，故C正确；
D.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {Y < X}，故D错误；
故选： {C}。
短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {X} 氢化物的水溶液能与石英反应生成气体， {X} 为 {F}； {W} 的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，结合原子序数可知 {W} 为 {N}； {Y} 单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹， {Y} 为 {Mg}； {Z} 的 {K} 层和 {L} 层电子数之和是 {M} 层电子数的 {2} 倍，则 {M} 层电子数为 { {2+8}{2}=5}，结合原子序数可知 {Z} 为 {P}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {SO_{2}} 的说法正确的是( )
A. 无色无味气体
B. 可用排水法收集
C. 具有较强的还原性
D. 可用碱石灰干燥

A.无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.二氧化硫极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C.二氧化硫具有较强的还原性，可与具有氧化性的物质如高锰酸钾、氯气等反应，故C正确；
D.二氧化硫是酸性气体可与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是( )
A. 降低反应温度
B. 用生铁片代替纯铁片
C. 延长反应时间
D. 用浓硫酸代替稀硫酸

A.降温能使反应速率减慢，故A错误；
B.改用生铁片，生铁片中含有单质碳，形成铁碳原电池反应速率加快，故B正确；
C.延长反应时间不影响速率，故C错误；
D.因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {{SO}_{3}^{2-}} 、 {H^{+}}
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 、 {K^{+}}

A. {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. {18 g D_{2}O} 含有的分子数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4 L CO_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1} KOH} 溶液中含有的钾离子数目为 {N_{A}}
D. {1 mol Cl_{2}} 溶于水充分反应转移的电子数目为 {N_{A}}

A. {18gD} {{\,\!}_{2}} {O} 物质的量为 { {18g}{20g/mol}=0.9mol }，所以含有的分子数目为 {0.9N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {22.4LCO} {{\,\!}_{2}}，只有在标准状况下才是 {1mol}，故B错误；
C. {1L1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {KOH} 溶液中含有的钾离子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {Cl} {{\,\!}_{2}} 和水反应为可逆反应，不能完全反应，所以转移电子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 {X} 的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 在同周期主族元素中原子半径最大， {Z} 和 {N} 可以形成 {ZN_{2}} 型化合物。下列有关说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > Z}
C. 气态氢化物的热稳定性： {M > N}
D. 单质的氧化性： {X < M}

A. {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Na} 元素，二者可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {Cl > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性 {HCl > H_{2}S}，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性 {X > M}，故D错误。
最终答案：B