callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 足量 {Na_{2}O_{2}} 和 {11.2 L CO_{2}} 反应，转移电子数目为 {0.5N_{A}}
B. 将 {1.0{molFeC}{{{l}}_{3}}} 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为 {{{N}_{{A}}}} 个
C. {1 mol C1_{2}} 发生化学反应，转移的电子数必为 {2N_{A}}
D. 在标准状况下， {22.4 L} 由 {N_{2}} 、 {N_{2}O} 组成的混合气体中所含有的氮原子数目为 {2N_{A}}

A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应的化学方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}↑} 即 {Na_{2}O_{2}} 与 {1molCO_{2}} 充分反应，转移的电子数为 {N_{A}}，题中没有指明是标准状况下， {11.2LCO} {{\,\!}_{2}} 不一定是 {0.5mol}，转移电子数目不一定为 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；
C. {1molCl} {{\,\!}_{2}} 反应时可能会发生自身氧化还原，转移电子数可能为 {N} {{\,\!}_{A}} 含，所以不能确定，故C错误；
D.在标准状况下， {1mol} 任何气体的体积都约等于 {22.4L}，故在标准状况下， {22.4L} 由 {N_{2}} 、 {N_{2}O} 组成的混合气体为 {1mol}，所以所含的氮原子数为 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的叙述不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且能与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有 {4} 种
B. 用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C. 乙烷与氯气制氯乙烷和乙烯与氯气反应制氯乙烷反应类型不同
D. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

A.能和碳酸钠反应生成气体，说明含有羧基，相当于丁基中 {1} 个氢原子被羧基取代，正丁基有 {2} 个等效氢，异丁基有 {2} 个等效氢，故共有 {4} 种同分异构体，故A不符合题意；
B.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，但是乙烯被氧化为二氧化碳，不能除去甲烷中的乙烯，故B符合题意；
C.乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应类型不同，故C不符合题意；
D.碳酸钠和乙酸反应生成无色气体二氧化碳，和苯分层，苯在上层，碳酸钠在下层，与乙醇互溶，故能够鉴别，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 {({  })} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 解释或结论 | | | |
| {A} {Fe(OH} {)_{3}} 胶体通电后 阴极区红褐色加深 {Fe(OH)_{3}} 胶体带正电 | | | |
| {B} {Al} 箔插入稀 {{HN}O_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被稀 {{HN}O_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 | | | |
| {C} 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 最终得红色溶液 过氧化钠与水反应生成碱性物质 | | | |
| {D} 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中 仍有未溶解粉末 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe(OH} {)_{3}} 胶体通电后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带有正电荷，而氢氧化铁胶体不导电，故A错误；
B.铝与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸能够发生反应，则 {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中会生成 {NO} 气体，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成 {NaOH} 导致溶液呈碱性，无色酚酞变红，所以溶液先变红后褪色，故C错误；
D.将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中，仍有未溶解粉末，溶解的为 {Al}，剩余的固体为 {Mg}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 配制稀硫酸时，用 {10mL} 量筒量取 {5.45mL} 浓硫酸
B. 用稀硝酸清洗 {H_{2}} 还原 {CuO} 后内壁附有 {Cu} 和 {Cu_{2}O} 的试管
C. 将 {C} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 反应产生的气体通入澄清石灰水检验 {CO_{2}}
D. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时，将 {FeCl_{3}} 溶于热水中，冷却后加水稀释

A.量筒读数准确度为 {0.1mL}，故A错误；
B. {Cu} 和 {Cu_{2}O} 均能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸铜，所以可用稀硝酸清洗 {H} {{\,\!}_{2}} 还原 {CuO} 后内壁附有 {Cu} 和 {Cu} {{\,\!}_{2}} {O} 的试管，故B正确；
C. {C} 与浓 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应产生的气体有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，二者均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀，故C错误；
D.配制 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液时，铁离子水解显酸性，水解是吸热反应，故应将 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶于盐酸中，再加水稀释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与氢离子或氢氧根离子发生反应，在酸性或碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A. {CO_{2}}
B. {N_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {NH_{3}}

A、二氧化碳是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；
B、氮气是中性气体，既不和浓硫酸反应也不和碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；
C、二氧化硫是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；
D、氨气是碱性气体，能和酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {PH=1} 稀硫酸 {100mL} 中含有硫酸根个数为 {0.2N_{A}}
B. {1{mol}CH_{3}^{+}(} 碳正离子)、 {CH_{3}^{-}(} 碳负离子)、 {CH3·(} 甲基)中含有质子数均为 {9N_{A}}
C. {2.4g} 镁条在空气中燃烧生成的物质有 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {0.15N_{A}}
D. {12.4g} 白磷中含有白磷分子数为 {0.4N_{A}}

A. {PH=1} 稀硫酸中氢离子浓度为 {0.1mol/L}，则硫酸根的浓度为 {0.05mol/L}，因此 {100mL} 溶液中含有硫酸根的物质的量为 {0.05mol}，故A错误；
B. {1molCH_{3}^{+} (} 碳正离子)、 {CH_{3}^{−} (} 碳负离子)、 {CH3·(} 甲基)的电子数不同，但质子数是一样的，都是 {9mol}，故B正确；
C. {2.4g} 镁物质的量为 {0.1mol}，不管产物是说明，镁都变为 {+2} 价，因此转移的电子的物质的量一定是 {0.2mol}，故C错误；
D.白磷分子的分子式为 {P_{4}}，因此 {12.4g} 白磷的物质的量为 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. “真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放
D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应，故A正确；
B.溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，可以与铜锈反应，所以中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.含重金属离子的电镀废液对水会造成污染，所以不能随意排放，故C正确；
D.铜的金属活泼性比铁弱，不能在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 原因 结论 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水退色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 | | |
| {B} 乙酸分子中含有羧基 可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}} | | |
| {C} 纤维素和淀粉的分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}} 它们属于同分异构体 | | |
| {D} 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 两个反应属于同一类型反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯含有 {C=C} 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.羧基具有酸性，且酸性强于碳酸，能与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，所以乙酸可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}，故B正确；
C.纤维素和淀粉的化学成分均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})n}，但两者的 {n} 不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.乙酸乙酯与水反应为水解反应，乙烯与水反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} 乙烷在光照条件下最多能与 {3molCl_{2}} 发生取代反应
B. 分子式为 {C_{4}H_{10}} 且能与金属钠反应的有机物有 {3} 种
C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 分子式为 {C_{6}H_{12}} 的烃，所有碳原子可能位于同一平面上

A. {1molC_{2}H_{6}} 中含有 {6molH}，因此在光照条件下，能与 {6molCl_{2}} 发生取代反应，故A错误；
B.分子式为 {C_{4}H_{10}O}，能与金属钠反应，说明含有羟基，符合的形式有 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})OH} 、 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH} 、 {(CH_{3})_{3}COH}，共有四种，故B错误；
C.甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为油和脂，其中油中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. {C_{6}H_{12}} 如果是 {(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}，则所有碳原子共面，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是( )
A. 生物陶瓷
B. 钢化玻璃
C. 钛合金
D. 聚四氟乙烯

A.生物陶瓷属于新型陶瓷材料，故 {A} 错误
B.钢化玻璃属于无机非金属材料，故 {B} 错误；
C.钛合金属于金属材料，故 {C} 正确；
D.聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g){⇌}{} Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)} 在温度和容积不变的条件下进行 {.} 能表明反应达到平衡状态的叙述是( )
A. 容器内压强不再变化
B. {Fe_{3}O_{4}} 的物质的量不变
C. {v(H_{2}O)=v(H_{2})}
D. 反应不再进行

A.反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；
B. {Fe_{3}O_{4}} 的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；
C. {v(H_{2}O)=v(H_{2})} 不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误
D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于有机物说法错误的
A. 从牛奶中提取的酪素，可用来制作食品和塑料
B. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝
C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应
D. 植物油通过氢化可以变为脂肪

A.从牛奶中提取的酪素，可用来制作食品和塑料，故A正确；
B.未成熟的苹果肉中含有淀粉，因为碘单质遇淀粉变蓝，则未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，故B正确；
C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故C错误；
D.植物油分子中含有不包含的碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，所以植物油通过氢化可以变为脂肪，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是
A. 氢化钙是一种强氧化剂
B. 加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C. 氢化钙 {(CaH_{2})} 是离子化合物，固体中含有 {H—H} 键
D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

A.氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，在该反应中，氢化钙是还原剂，故A错误；
B.在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取，所以氢化钙不稳定，可以和氧气反应生成水，故B正确；
C.氢化钙是离子化合物，不含共价键，含有 {H^{-}}，故C错误；
D.钙也可以和水反应生成氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )
A. 液氯
B. 干冰
C. 酒精
D. 硫酸钡

A.液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B. {CO_{2}} 的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是 {CO_{2}} 本身，故C {O_{2}} 属于非电解质，故B正确；
C.酒精的水溶液不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D.硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C. 用氯气可以处理自来水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{+}} 、 {Pb^{2+}} 等重金属离子
D. {ClO_{2}} 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 {Cl_{2}} 的效率高

A.食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；
B.尼龙绳是由合成高分子化合物制成的，强度很大，故B错误；
C.用硫化物可以处理自来水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 等重金属离子，将其转化硫化物沉淀除去，氯气不能除掉这些离子，故C错误；
D. {ClO_{2}} 具有强氧化性，相同量的二氧化氯与氯气相比得电子数更多，更高效，所以 {ClO_{2}} 用于自来水的杀菌消毒时比 {Cl_{2}} 的效率高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. {Al} 和稀盐酸反应
B. 稀盐酸和 {NaOH} 溶液反应
C. {CH_{4}} 燃烧
D. 煅烧石灰石

A.金属与酸的反应为放热反应，故A错误；
B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C.可燃物的燃烧是放热反应，故C错误；
D.石灰石分解是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 溶液的叙述正确的是( )
A. 明矾净水原理为： {A1^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O=A1(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3H} {{\,\!}^{+\;\;\;\;}}
B. 该溶液中 {A1O_{2}^{-}} 、 {F} {{\,\!}^{-}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 能大量共存
C. 加入过量 {NH_{3}·H_{2}O} 反应的离子方程式为： {A1^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=A1O_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 若该溶液的 {PH=5}，则由水电离出 {c(H^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-5}} {mol/L}

A.明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故A错误；
B. {AlO_{2}^{-}} 与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.该溶液水解显碱性，则若该溶液的 {PH=5}，则由水电离出 {c(H^{+})=10^{-5}mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B. 当牙膏中添加的 {Na_{2}PO_{3}F} 或 {NaF} 所提供的 {F^{–}} 浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C. 自来水厂用明矾净水，用 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 或 {ClO_{2}} 均能代替明矾净水
D. 用石灰水或 {MgSO_{4}} 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

A.高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误；
B.防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加 {Na} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{3}} F、 {NaF} 或 {SrF} {{\,\!}_{2}} 等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；
C. {ClO} {{\,\!}_{2}} 具有强氧化性，不能水解生成胶体，则自来水厂用明矾净水，用 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 代替明矾净水原理相同，故C错误；
D. {MgSO} {{\,\!}_{4}} 溶液碱性较弱，则用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的应用或现象解释错误的是
A. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
B. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
C. 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D. 废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属

A.“从沙滩到用户”，沙子的主要成分是二氧化硅，经过化学反应可以制取硅，做为计算机芯片的材料是指单质硅，故A正确；
B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故B正确；
C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染，故C正确；
D.废旧电池必须回收，主要目的是防止电池中的重金属对环境造成污染，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. {16gS_{8}} 单质中含有的 {S—S} 键个数约为 {3.01×10^{23}}
B. {12.4g} 白磷中含有磷原子数为 {0.4N_{A}}
C. {11g} 超重水 {(^{3}H_{2}^{16}O)} 中含有的中子数为 {6N_{A}}
D. {1L0.1mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 中， {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}

A.由于 {1mol} {S} {8} 单质含有 {8mol} 的 {S—S} 键，所以 {16gS} {8} 单质中含有的 {S—S} 键个数约为 {3.01×10} {23}，故A正确；
B. {12.4g} 白磷中含有磷原子数为 {12.4} {g} {÷31g/mol=} {0.4N} {A}，故B正确；
C. {11g} 超重水( {3} {H} {2} {16} {O)} 中含有的中子数为 {11g} {÷22} {g/mol} {×(4+8)N_{A}=} {6N} {A}，故C正确；
D. {1L0.1mol·L} {-} {1} {NaHCO} {3} 中，依据物料守恒， {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N} {A}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 与 {NaOH} 溶液反应且分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 的有机物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有 {8} 个原子共处于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有 {3} 种

A.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，羟基、碳碳双键等均能使高锰酸钾溶液褪色，不能利用高锰酸钾溶液检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇，故A错误；
B.与 {NaOH} 溶液反应且分子式为 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} {O} {{\,\!}_{2}} 的有机物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，故B错误；
C.碳碳双键决定 {6} 个原子一定共面，单键可以旋转，丙烯含分子中可能有 {8} 个原子共处于同一平面，故C正确；
D.甲苯中苯环上有邻间对三种一氯代物，甲基上氢还可被氯取代，故有 {4} 种一氯代物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化硼的熔点为 {-107℃}，沸点为 {12.5℃}，在其分子中键与键之间的夹角为 {120^{}}，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 硼原子以 {sp} 杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D. 氯化硼分子属极性分子

A.氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B.三氯化硼中的硼为 {sp2} 杂化，无孤对电子，故B错误；
C.三氯化硼水解生成的 {HCl} 在空气中形成白雾，故C正确；
D.三氯化硼中的硼为 {sp^{2}} 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 {120^{}}，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 解释或结论 | | | |
| {A} 向 {KBrO_{3}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}}，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}} | | | |
| {B} 向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸 铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性 | | | |
| {C} 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入 {KSCN} 溶液后，溶液无变化，再通入少量 {C1_{2}} 溶液变红 {C1_{2}} 将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}} | | | |
| {D} 向锌与稀硫酸的体系中加人少量 {CuS0_{4}} 固体 产生气泡速率加快 {CuS0_{4}} 为该反应的催化剂 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.KBrO_{3}} 溶液中加入少量苯，然后通入少量 {Cl_{2}}，有机相呈橙色，说明该反应中有 {Br_{2}} 生成， {Br} 元素化合价由 {+5} 价变为 {0} 价，所以 {KBrO_{3}} 是氧化剂，则 {Cl_{2}} 是还原剂，说明氧化性： {Cl_{2} < KBrO_{3}}，故 {A} 错误；
B.稀硫酸与铜不反应，加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子具有氧化性将铜氧化，体现的是硝酸的氧化性，故B错误；
C.向 {FeCl} {2} 溶液中加入 {KSCN} 溶液后，溶液无变化，说明溶液中不含有 {Fe^{3+}}，加入氯气溶液变红色，证明氯气将亚铁离子氧化成 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.向锌置换出 {CuS0} {4} 中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {1 mol} {-OH} 中含有 {10 N_{A}} 个质子
B. 标准状况下， {11.2} {L} 溴乙烷所含原子数为 {N_{A}}
C. {2.8} {g} 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 {0.1N_{A}}
D. {0.1 mol/L KI} 与 {0.1 mol/L FeCl_{3}} 完全反应转移的电子数为 {0.1N_{A}}

A. {1mol} {-} {OH} 中含有 {9N_{A}} 个质子，故A错误；
B.标准状况下，溴乙烷不是气态，所以标准状况下， {11.2L} 溴乙烷所含原子数为无法确定，故B错误；
C.由于乙烯和一氧化碳的相对分子质量都为 {28}，所以 {2.8g} 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子物质的量为 {0.1mol}，分子总数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.未给出溶液体积，物质的量无法确定，所以转移电子数也无法确定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A. 制农药的元素
B. 制催化剂的元素
C. 做半导体的元素
D. 制耐高温合金材料的元素

A.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；
B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
D.制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述正确的是( )
A. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B. “雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮的氧化物无关
C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D. 硫化钠水溶液常散发出臭味是因为硫化钠有较强的挥发性

A.采用催化转换技术将汽车尾气中的 {NOx} 和 {CO} 转化为无毒气体氮气和 {CO_{2}}，故A正确；
B.“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故B错误；
C.铝的冶炼通常用电解三氧化二铝的方法，不能用热还原法，故C错误；
D.硫化钠水溶液常散发出臭味是因为硫化钠水解生成的硫化氢发出，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1856} 年，英国传教士威康臣先生在译著 {《} 格物探源 {》} 中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是( )
A. “元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B. “养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C. 上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D. “微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

A.化学物质由元素组成，目前发现的天然元素是 {100} 多种，另外还有一些人工合成的元素，所以远远超过 {64} 种，正确；
B.现代的元素以形声字来命名，除读音外还能够体现元素的一些性质，更具科学性，正确；
C.金、银、铜、铁是四种金属元素，氧、氢、氮、碳是四种非金属元素，正确；
D.原子尽管极其微小，但仍然是由更小的微粒构成，原子还可拆分为 原子核(质子和中子)和核外电子，错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油
C. {C_{4}H_{9}Cl} 有 {3} 种同分异构体
D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

A.依据植物油含有不饱和键的性质，氢化过程中发生了加成反应，故A正确；
B.可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油(油脂)与矿物油(烃类)，故B正确；
C. {C} {4} {H} {9} {Cl} 有 {4} 种同分异构体，故C错误；
D.乙烯可以用作生产食品包装材料(聚乙烯)的原料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T℃} 时，在容积均为 {0.5L} 的两个密闭容器中发生： {2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)} {ΔH=-QkJ/mol(Q > 0)}， {6min} 后，容器 {①} 中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 容器 起始时各物质的量 {/mol} 达到平衡时体系 | | |
| 编号 {A} {B} {C} 能量的变化 | | | | |
| {①} {2} {1} {0} {0.75QkJ} | | | | |
| {②} {0.4} {0.2} {1.6} | | | | |
A. {0～6min}， {v(A)=0.25mol/(L·min)}
B. {②} 中达到平衡时放出的热量为 {0.05QkJ}
C. 其他条件不变，若容器 {②} 保持绝热恒容，则达到平衡时 {C} 的体积分数小于 {2/3}
D. 若 {①} 达平衡后，再通入 {1mol A} 与 {0.5molB}，再达平衡时 {A} 的转化率增大

A. {0～6min}， {v(A)= { {1.5mol}{0.5L}}{6min} =0.5mol/(L·min)}，故A错误；
B. {②} 中反应吸收热量，容器 {①} 、 {②} 反应为完全等效平衡，平衡时 {B} 的物质的量相等，则 {②} 中吸收的热量为 {(0.25-0.2)mol×Q kJ/mol=0.05QkJ}，故B错误；
C.平衡时 {①} 、 {②} 中 {C} 的体积分数为 {1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3}，其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成 {C} 的方向移动，生成 {2molC} 时，混合气体减小 {1mol}，则达到平衡时 {C} 的体积分数大于 {2/3}，故C错误；
D.若 {①} 达平衡后，再通入 {1mol A} 与 {0.5molB}，相当于加压，平衡向正反应方向移动，再达平衡时 {A} 的转化率增大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。
A. 浓硫酸与铝的反应
B. 浓硫酸与木炭的反应
C. 稀硫酸与锌的反应
D. 稀硫酸与纯碱的反应

A.} 浓硫酸和铝反应生成二氧化硫、硫酸铝和水， {S} 元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，又表现为酸性，故A错误；
B.浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价降低，所以浓硫酸表现为氧化性，故B错误；
C.稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢硫酸的化合价降低，所以稀硫酸表现为氧化性，故C错误；
D. {NaOH} 和稀硫酸只发生中和反应，没有表现出氧化性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是
A. {pH=6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中： {c(Na^{+}) + c(CH_{3}COO^{-}) + c(OH^{-}) = 10^{-6}mol·L^{-1}}
B. {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释过程中： {c(OH^{-})/c(H^{+})} 逐渐变小
C. {pH} 相同 {NaOH} 溶液与 {NaHCO_{3}} 溶液中：水的电离程度相同
D. {pH=9} 的 {NaHX} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HX^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}X) > c(H^{+}) > c(X^{2-})}

A. {pH=6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c(H^{+})=10^{-6}mol⋅L^{-1}}，电荷守恒式为 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(Na^{+})=c(H^{+})=10^{-6}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释， {c(H^{+})} 减小， {Kw} 不变， {c(OH^{-})} 增大，所以 { {c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})} } 逐渐变大，故B错误；
C. {pH} 相同 {NaOH} 溶液与 {NaHCO_{3}} 溶液中， {NaOH} 抑制水的电离，而 {NaHCO_{3}} 促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D. {pH=9} 的 {NaHX} 溶液， {HX^{-}} 的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为 {c(Na^{+}) > c(HX^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}X) > c(H^{+}) > c(X^{2-})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于有机合成材料的是( )
A. 水泥
B. 木材
C. 塑料
D. 棉花

A.水泥是无机非金属材料，不是有机物合成材料，故A错误；
B.木材不是有机合成材料，故B错误；
C. 塑料是合成树脂，是有机合成材料，故C正确；
D.棉花为天然纤维素不是合成材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {H_{2}^{18}O} 中，含有 {N_{A}} 个中子
B. 体积为 {1 L}， {pH=1} 的 {H_{2}SO_{3}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
C. 将 {1mol Cl_{2}} 通入水中， {HClO} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 粒子数之和为 {2N_{A\;\;\;\;}}
D. 密闭容器中 {1 mol N_{2}} 与 {3 mol H_{2}} 反应制备 {NH_{3}}，增加 {6N_{A}} 个 {N-H} 键

A.没有告诉 {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 的物质的量无法确定含有中子的数目，故A错误；
B. {pH=1} 的 {H_{2}SO_{3}} 溶液中中 {c(H^{+})=0.1mol/L}，体积为 {1 L}， {pH=1} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，含有 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个 {H} {{\,\!}^{+}}，故B正确；
C.将 {1mol Cl} {{\,\!}_{2}} 通入水中，氯气与水的反应是可逆反应，溶液中还有 {Cl_{2}}，故HC {lO} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 粒子数之和小于 {2N} {{\,\!}_{A\;\;}}，故C错误；
D.合成氨的反应是可逆反应，密闭容器中 {1 mol N} {{\,\!}_{2}} 与 {3 mol H} {{\,\!}_{2}} 反应制备 {NH} {{\,\!}_{3}}，增加 {N-H} 键数目小于 {6N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {2.4g} 镁在足量的 {O_{2}} 中燃烧，转移的电子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {5.6LCO_{2}} 气体中含有的氧原子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
C. 氢原子数为 {0.4} {N} {{\,\!}_{A}} 的 {CH_{3}OH} 分子中含有的电子数为 {1.6} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {0.1L0.5mol/L CH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 数为 {0.05} {N} {{\,\!}_{A}}

A. 镁失去电子生成二价镁离子， {2.4g} 镁的物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，反应中失去 {0.2mol} 电子，故A错误；
B. 标准状况下 {5.6L} 二氧化碳的物质的量为 { {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，含有的氧原子为 {0.25mol×2=0.5mol}，含有的氧原子数为 {0.5N_{A}}，故B正确；
C. 甲醇分子含有 {18} 个电子，氢原子数为 {0.4N_{A}} 的甲醇分子为 {0.1mol}，含有 {1.8mol} 电子， 含有的电子数为 {1.8} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，不能完全电离， {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的 {H^{+}} 数小于 {0.05N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙醇的结构简式为 {C_{2}H_{6}O}
B. {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 有 {5} 种同分异构体
C. 乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物
D. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

A. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} {O} 是乙醇的分子式，而不是结构简式，故A错误；
B. {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 有 {1}， {1-} 二氯丙烷、 {1}， {2-} 二氯丙烷、 {1}， {3-} 二氯丙烷、 {2}， {2-} 二氯丙烷四种同分异构体，故B错误；
C.乙酸可以电离，但是乙酸分子中各原子间以共价键结合，不属于离子化合物，是共价化合物，故C错误；
D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B. 可燃性气体点燃之前必须验纯
C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

A.对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；
B.可燃性气体如果不纯，点燃有爆炸的危险，所以在点燃氢气前必须检验其纯度，故B正确；
C.使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故C错误；
D.温度计只能用于测量液体的温度，不能用于搅拌溶液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16} 年 {4} 月 {22} 日是第 {47} 个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是
A. 减少 {CO_{2}} 的排放量，以降低温室效应对地球的影响
B. 开发利用太阳能等无污染能源
C. 发展煤的气化和液化等清洁煤技术
D. 我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病

A.温室效应与二氧化碳有关，则减少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影响，与“世界地球日”的主题有关，正确；
B.开发利用太阳能、水力发电等无污染能源，减少化石燃料的使用，降低对环境的污染，与此主题密切相关，正确；
C.含硫燃料燃烧会生成二氧化硫能污染气体导致酸雨的产生，所以燃料脱硫可以保护环境，与“世界地球日”的主题有关，正确；
D.在全国消灭碘缺乏病是与人体健康有关的问题，与环境问题联系不大，错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于 {pH=2} 的盐酸和 {0.01mol/l} 的醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 两溶液中溶质的物质的量： {n(CH_{3}COOH)=n(HCl)}
B. 两溶液中阴离子的浓度： {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Cl^{-})}
C. 相同体积的两溶液都用书稀释 {100} 倍后，盐酸的 {pH} 比醋酸的小
D. 相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

A. {PH=2} 的盐酸溶液中氯化氢的物质的量浓度为 {0.01mol/L}，醋酸的浓度为 {0.01mol/L}，但没有说明两溶液的体积关系，无法确定醋酸与氯化氢的物质的量的大小，故 {A} 错误；
B.醋酸是弱电解质，氯化氢为强电解质，二者浓度相同的情况下，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})} { < } {c(Cl^{-})}，故 {B} 正确；
C.相同体积、相同浓度的两溶液稀释相同倍数后，物质的量浓度仍然相同，醋酸是弱电解质，氯化氢为强电解质，盐酸的 {pH} 比醋酸的小，故 {C} 正确；
D.醋酸溶液与盐酸溶液的物质的量浓度相同，体积相同，则醋酸与氯化氢的物质的量相同，与足量镁反应生成氢气的物质的量相同，相同条件下体积相等，故 {D} 正确。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，将 {1mol N_{2}} 和 {3mol H_{2}} 混合发生反应，转移的电子总数为 {6N_{A}}
B. {30g SiO_{2}} 中含有的硅氧键数为 {N_{A}}
C. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入适量 {Cl_{2}}，当有 {2mol Fe^{2+}} 被氧化时，消耗 {Cl_{2}} 的分子数为 {N_{A}}
D. 取 {50 mL 14.0 mol⋅L^{-1}} 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为 {0.25N_{A}}

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于 {6N_{A}} 个，故A错误；
B. {30g} 二氧化硅的物质的量为 {0.5mol}，而二氧化硅中一个硅原子形成 {4} 条硅氧键，故 {0.5mol} 二氧化硅中含 {2N_{A}} 个，故B错误；
C.碘离子的还原性强于 {Fe^{2+}} 的还原性，故当有 {2mol} {Fe^{2+}} 被氧化时，碘离子全部被氧化，故消耗 {Cl_{2}} 的分子数大于 {N_{A}}，故C错误；
D.取 {50mL} {14.0moI/L} 浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是 {NO_{2}}，随着硝酸变稀，生成的气体为 {NO} 、 {N_{2}} 等，故生成的气体分子个数小于 {0.35N_{A}} 个，故可能为 {0.25N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 可燃冰、风能、核能、太阳能、潮汐能、沼气、生物质能都是新能源
B. 将煤气化和液化都可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染
C. 将燃料用电池的形式使用可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染
D. 为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且鼓入尽量多的过量空气

A.可燃冰、风能、核能、太阳能、潮汐能、沼气、生物质能都是新能源，故A正确；
B.将煤气化和液化都可以提高燃料的利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，可以降低对环境的污染，故B正确；
C.将燃料用电池的形式使用可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染，故C正确；
D.燃料燃烧时，鼓入的空气应该是适当的过量，加入太多，过量的空气会带走热量而损失，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子数目与 {50 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子数目相等的是( )
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl}
B. {75 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl}
C. {150 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KCl}
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}}

A. {150} {mL} {1} {mol⋅L-1} 的 {NaCl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.15L×1mol/L=0.15mol}，故A正确；
B. {75} {mL} {3} {mol⋅L-1} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.075L×3mol/L=0.225mol}，故B错误；
C. {150} {mL} {3} {mol⋅L-1} 的 {KCl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.15L×3mol/L=0.45mol}，故C错误；
D. {75} {mL} {2} {mol⋅L-1} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子物质的量为 {0.075L×2mol/L×2=0.3mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明苯不是单双键交替的事实是( )
A. 苯的一氯代物只有一种
B. 苯的邻位二氯代物只有一种
C. 苯的间位二氯代物只有一种
D. 苯的对位二氯代物只有一种

A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一氯取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；
B.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；
C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；
D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下， {2.24 LCH_{3}Cl} 所含的分子数为 {0.1N_{A}}
B. {1mol} 乙酸与足量的乙醇在催化剂条件下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 {N_{A}}
C. 在常温常压下， {2.2gCO_{2}} 和 {N_{2}O} 混合气体中含有的电子数为 {1.1N_{A}}
D. {1 mol CH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 溶于水所得中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 的数目为 {N_{A}}

A.标准状况下， {2.24 L CH} {{\,\!}_{3}} {Cl} 物质的量为 {0.1mol}，含有的分子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B.该反应为可逆反应，则 {1mol} 乙酸与足量的乙醇在催化剂条件下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {2.2gCO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} 的混合气体含有的电子数为 {{2.2g}{44g/mol}×22×{N}_{A}=1.1{N}_{A} }，故C正确；
D.醋酸钠和醋酸混合溶液中，电荷守恒式为 {n(Na^{+})+n(H^{+})=n(CH_{3}COO^{-})+n(OH^{-})}，因溶液呈中性，所以 {n(Na^{+})=n(CH_{3}COO^{-})=1mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {H_{2}SO_{4}} 是挥发性二元强酸
B. {Al_{2}O_{3}} 是金属氧化物、也是碱性氧化物
C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
D. 利用过滤法可把 {Fe(OH)_{3}} 胶体从 {FeCl_{3}} 溶液中分离出来

A.硫酸属于难挥发性酸，故A错误；
B.氧化铝属于两性氧化物，故B错误；
C.氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故C正确；
D.胶体也 可以透过滤纸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与化学有关的说法中正确的是
A. 锦纶和有机玻璃属于合成高分子材料
B. 风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能
C. 生活中的尼龙绳和宣纸均是由合成纤维制造而成
D. 煤的气化和液化都属于物理变化

A.锦纶和有机玻璃属于合成高分子材料，故A正确；
B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；
C.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故C错误；
D.煤的气化是指煤和某些物质反应生成可燃性气体的过程，煤的液化是指煤和某些物质反应生成液体燃料的过程，都属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 油脂是高分子化合物，属于混合物
B. 甲苯分子中所有原子都在同一个平面内
C. 石油催化裂化的目的是提高芳香烃的产量
D. 花生油和玉米油的主要成分属于酯类

A.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C.催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，故C错误；
D.花生油和玉米油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {4.6g} 乙醇含有的 {C-H} 键数为 {0.6N_{A\;\;\;\;\;\;}} {{\,\!}_{\;\;}}
B. {2gD_{2}^{16}O} 含有的质子数和中子数均为 {N_{A}}
C. 化学反应中每生成 {1molO_{2}}，转移的电子数一定为 {4N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L NO} 与 {11.2LO_{2}} 充分反应，产物分子数为 {N_{A}}

A. {4.6g} 乙醇的物质的量为： {{4.6g}{46g/mol} =0.1mol}， {0.1mol} 乙醇分子中含有 {0.5mol} 碳氢键，含有的 {C-H} 键数为 {0.5N_{A}}，故A错误；
B. {2gD_{2}^{16}O} 的物质的量为： {{2g}{20g/mol} =0.1mol}， {0.1molD_{2}^{16}O} 中含有质子和中子的物质的量都是 {1mol}，则含有的质子数和中子数均为 {N_{A}}，故B正确；
C.若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是 {-1} 价，则生成每生成 {1molO_{2}}，转移的电子数一定为 {2N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下， {22.4L NO} 与 {11.2LO_{2}} 充分反应生成 {22.4L} 二氧化氮，标况下 {22.4L} 二氧化氮的物质的量为 {1mol}，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {25℃} 时， {pH=7} 的 {NH_{4}Cl} 和 {NH_{3}·H_{2}O} 混合溶液中，含有 {OH^{-}} 的数目为 {10^{-7}N_{A}}
B. 一定条件下 {6.4g SO_{2}} 与足量氧气反应，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. 将含 {3N_{A}} 个离子的 {Na_{2}O_{2}} 固体溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液中 {Na^{+}} 浓度为 {2mol·L^{-1}}
D. {46g C_{2}H_{6}O} 中含有的 {C-H} 键数目一定为 {5 N_{A}}

A.溶液体积不知，不能计算氢氧根离子数，只能判断溶液中氢氧根离子浓度为 {10^{−7}mol/L}，故A错误；
B.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应不能进行彻底， {6.4gSO_{2}} 物质的量为 { {6.4g}{64g/mol}=0.1mol }，电子转移小于 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为 {2:1}，故含 {N_{A}} 个阴离子的过氧化钠中含 {2N_{A}} 个钠离子，由于溶液体积为 {1L}，则钠离子的浓度为 {2mol/L}，故C正确；
D. {46gC_{2}H_{6}O} 物质的量为 { {46g}{46g/mol}=1mol }， {1} 个分子中含 {6H} 原子，有 {6} 个 {C−H} 键，则 {1molC_{2}H_{6}O} 中含有的 {C−H} 键数目一定为 {6N_{A}}，故D错误。
最终答案：C