callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 {O_{2}}，一个装有 {CH_{4}}，两瓶气体具有相同的
A. 质量
B. 原子总数
C. 密度
D. 分子数

A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由 {m=nM} 可知，两种气体的摩尔质量 {M} 不同，所以两种气体的质量不同，故A错误；
B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有 {5} 个原子，一个氧气分子中含有 {2} 个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误；
C、由 {ρ= {M}{V} } 知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误；
D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应属于加成反应的是( )
A. {CH_{4}+2O_{2}→CO_{2}+2H_{2}O}
B. {CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→CH_{2}Br-CH_{2}Br}
C. {CH_{4}+Cl_{2}→CH_{3}Cl+HCl}
D. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}→2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

A. {CH_{4}+2O_{2}→CO_{2}+2H_{2}O} 属于氧化反应，故A不符合；
B. {CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→CH_{2}Br-CH_{2}Br}，乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应，故B符合；
C. {CH_{4}+Cl_{2}→CH_{3}Cl+HCl} 属于取代反应，故C不符合；
D. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}→2CH_{3}CHO+2H_{2}O} 属于氧化反应，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {CO_{2}} 说法正确的是( )
A. 碳原子采取 {sp^{1}} 杂化
B. {CO_{2}} 是正四面体型结构
C. 干冰是原子晶体
D. {CO_{2}} 为极性分子

A.} 二氧化碳分子中 {C} 原子价层电子对个数 {=δ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=2+0=2}，不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取 {sp^{1}} 杂化，故A正确；
B.二氧化碳分子结构式为 {O=C=O}，为直线形分子，故B错误；
C.干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误；
D.二氧化碳分子结构式为 {O=C=O}，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是
A. {MgCl_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {KOH}
D. 金刚石

A. {MgCl} {{\,\!}_{2}} 是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C. {KOH} 是离子化合物，含有离子键，而在氢氧根内部，两种原子之间有共价键，故C符合题意；
D.金刚石是单质，故D不符合题意。
故为 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A. {Fe(SCN)_{3}} 溶液中加入固体 {KSCN} 后颜色变深
B. 工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件
C. {SO_{2}} 催化氧化成 {SO_{3}} 的反应，往往需要使用催化剂
D. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 平衡混和气加压后颜色变深

A. {Fe(SCN)} {{\,\!}_{3}} 溶液中加入固体 {KSCN} 后颜色变深，是因为 {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3SCN} {{\,\!}^{-}} {⇌Fe(SCN)} {{\,\!}_{3}}，平衡正向移动，颜色加深， 能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B. 合成 {NH} {{\,\!}_{3}} 是放热反应，工业上在 {500ºC} 的高温条件下进行，是因为反应速率快，催化剂活性最大，不 能用勒夏特列原理解释，B错误；
C.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.反应方程式为， {H} {{\,\!}_{2}} {(g)+I} {{\,\!}_{2}} {(g)=2HI(g)}，可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据置换反应 {Na+KCl { {\;{高温}\;}}{\;}NaCl+K↑}，推出金属 {Na} 的活泼性强于金属 {K} 的活泼性
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 根据金属活动顺序表推知 {Sn} 活泼性强于 {Pb}，推出碱性 {Sn(OH)_{4} > Pb(OH)_{4}}
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 {CO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液中能生成 {HClO}

A.} 反应 {Na+KCl { {\;{高温}\;}}{\;}NaCl+K↑} 属于高沸点制备低沸点，只能推出 {Na} 的沸点高于金属 {K} 的沸点，无法据此判断金属的活泼性，实际上金属 {K} 的活泼性大于 {Na}，故A错误；
B.卤素中，最外层含有 {7} 个电子，最高价为 {+7}，但 {F} 无正价，故B错误；
C.金属活动顺序表中， {Sn} 活泼性强于 {Pb}，但是 {Pb} 、 {Sn} 位于同一主族，根据周期表同族递变规律，应该是 {Pb} 的金属性强于 {Sn}，所以碱性应该是 {Pb(OH)_{4} > Sn(OH)_{4}}，故C错误；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中正确的是 ( )
A. {CS_{2}} 为 {V} 形的极性分子
B. {ClO_{3}^{—}} 的空间构型为平面三角形
C. {SF_{6}} 中有 {6} 对完全相同的成键电子对
D. {SiF_{4}} 的中心原子为 {sp^{3}} 杂化， {SO_{3}^{2—}} 的中心原子为 {sp^{2}} 杂化

A. {CS_{2}} 与 {CO_{2}} 分子构型相同，二氧化碳的分子结构为 {O=C=O}，则 {CS_{2}} 的结构为 {S=C=S}，属于直线形分子，故A错误；
B. {ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 的价层电子对数 {=3+1/2(7+1-2×3)=4}，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C. {SF_{6}} 中 {S-F} 含有一个成键电子对，所以 {SF_{6}} 中含有 {6} 个 {S-F} 键，则分子中有 {6} 对完全相同的成键电子对，故C正确；
D. {SiF_{4}} 中 {Si} 的价层电子对数 {=4+1/2(4-1×4)=4}， {SO_{3}^{2-}} 中 {Si} 的价层电子对数 {=3+1/2(6+2-2×3)=4}，所以中心原子均为 {sp^{3}} 杂化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是
A. 硝酸铵
B. 过氧化氢
C. 氯气
D. 氢氧化钾

A.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，A错误；
B.过氧化氢含有共价键，是共价化合物，B正确；
C.氯气是单质，C错误；
D.氢氧化钾含有离子键和共价键，属于离子化合物，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中未涉及化学反应的是
A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

A.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.爆竹爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：此诗句有两个反应：生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，故C错误．
D.蜡炬成灰的过程中发生了蜡烛的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学反应： {Zn+2HNO_{3}+NH_{4}NO_{3}═N_{2}+3H_{2}O+Zn(NO_{3})_{2}} 的叙述正确的是( )
A. {HNO_{3}} 只体现酸性
B. 氧化产物只有 {Zn(NO_{3})_{2}}，还原产物只有 {N_{2}}
C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为 {1︰2}
D. 生成 {1molN_{2}} 转移电子总数为 {3.01×10^{24}} 个

A. {HNO_{3}} 中 {N} 元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则体现酸性和氧化性，故A错误；
B. {Zn(NO_{3})_{2}} 是氧化产物， {N_{2}} 既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C. {Zn} 、 {NH_{4}NO_{3}} 为还原剂， {HNO_{3}} 为氧化剂，结合选项B可以知道，氮气有一半是氧化产物，由反应可以知道还原产物与氧化产物物质的量之比为 {1:3}，故C错误；
D.生成 {1molN_{2}} 转移 {5mol} 电子，则电子总数为 {3.01×10^{24}} 个，故D正确。
故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ {A} 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈 {+2} 价
B. 氢氧化物呈两性
C. 单质使水分解，放出氢气
D. 碳酸盐难溶于水

A.镭是周期表第 {7} 周期 {IIA} 族的元素，最外层有 {2} 个电子，则在化合物中呈现 {+2} 价，故A正确；
B. {Ca} 、 {Ba} 为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；
C.镭的金属性比 {Ca} 、 {Ba} 等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故C正确；
D.已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，镭的碳酸盐难溶于水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：油脂是人体重要的能源物质，下列关于油脂的叙述正确的是( )
A. 油脂的主要成分是高级脂肪酸
B. 油脂属于天然有机高分子化合物
C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔点高
D. 油脂可以在碱性条件下水解，用于制取肥皂

A.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故A错误；
B.油脂不是天然有机高分子化合物，故B错误；
C.煎炸食物的花生油比牛油的熔点低，故C错误；
D.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，用于制取肥皂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {O^{2-}} 、 {F-}
B. {Li^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {F-} 、 {O^{2-}} 、 {Cl-}
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}}
D. {S^{2-}} 、 {Cl-} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}}

A、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 的核外电子数分别为： {11-1=10} 、 {12-2=10} 、 {13-3=10}， {O^{2-}} 、 {F-} 的核外电子数分别为： {8+2=10} 、 {9+1=10}，五种离子均与氖原子电子层结构相同，故A正确；
B、 {Li^{+}} 的核外电子数为 {3-1=2}， {Cl-} 的核外电子数为 {17+1=18}，故B错误；
C、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 的核外电子数分别为 {19-1=18} 、 {20-2=18}，故C错误；
D、 {S^{2-}} 、 {Cl-} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 的核外电子数分别为 {16+2=18} 、 {17+1=18} 、 {19-1=18} 、 {20-2=18}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为( )
A. 食盐水
B. 白醋
C. 淀粉溶液
D. 蔗糖溶液

A.食盐水不与碘溶液不反应，无颜色变化，故A错误；
B.白醋不与碘溶液不反应，无颜色变化，故B错误；
C.淀粉遇到碘显示蓝色，符合题意，故C正确；
D.蔗糖不与碘溶液不反应，无颜色变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1 g} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {121kJ} 热量，下列热化学方程式正确的是
A. {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+{1}{2}O_{2}(g)}； { H= +242kJ·mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g) = 2H_{2}O(l)}； { H= -484kJ·mol^{-1}}
C. {H_{2}(g)+{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}； { H= +242kJ·mol^{-1}}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； { H=+ 484kJ·mol^{-1}}

A. {1g} 氢气即 {0.5mol} 燃烧生成水蒸气放出 {121kJ} 热量，则 {1mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {242kJ} 热量，其逆过程就要吸收这些热量，所以 {H_{2}O(g)=H_{2}(g)+1/2O_{2}(g) H=+242kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C.氢气燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D. {2mol} 氢气燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用 {.} 其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A. 浓硫酸与水
B. 生石灰与水
C. 熟石灰与水
D. 氯化钠与水

A.} 浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；
B.生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C.熟石灰与水不反应，故C错误；
D.氯化钠与水不反应，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用，下列说法正确的是( )
A. 采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为 {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 等排出
B. 医疗上可用硫酸钡作 {x} 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
C. 浓硝酸常常保存在棕色试剂瓶中，工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D. 直径接近 {2.5×10^{-5}m} 的可吸入颗粒即 {PM_{2.5}}，分散在空气中会形成胶体

A.汽车尾气主要是 {CO} 、 {NO} 等有毒气体，使用催化净化装置，可以将其转换为无毒的 {CO_{2}} 和 {N_{2}}，减少了空气的污染，故A错误；
B.医疗上可用硫酸钡作 {x} 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B错误；
C.浓硝酸常常保存在棕色试剂瓶中，工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等，故C正确；
D. {PM_{2.5}} 是大气中直径小于等于 {2.5×10} {{\,\!}^{-5}} {m} 或 {2500nm} 的颗粒悬浮物，而胶体的粒子直径为 {1～100nm}，浊液大于 {100nm}，浮尘的直径为小于等于 {2.5×10^{-5}m} 或 {2500nm} 分散在空气中不一定形成胶体，也可能形成浊液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁锰干电池的电化学反应式为： {Mg+2MnO_{2}+H_{2}O=} {Mg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}。下列说法不正确的是
A. 镁为负极，发生氧化反应
B. 可以选择碱性溶液作为电解质
C. 电解质溶液中的阳离子向负极定向移动
D. 正极的电极反应为： {2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-=}} {Mn_{2}O_{3}+2OH^{-}}

A.镁锰干电池的电化学反应式为 {Mg+2MnO_{2}+H_{2}O═Mg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故A正确；
B.镁锰干电池的电化学反应式为： {Mg+2MnO_{2}+H_{2}O═Mg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}，负极电极反应为 {Mg-2e^{-}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}}，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；
C.电解质溶液中的阳离子向正极定向移动，故C错误；
D.正极是 {MnO_{2}} 得到电子发生还原反应生成 {Mn_{2}O_{3}}，正极的电极反应为 {2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}═Mn_{2}O_{3}+2OH^{-}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A. {NaCl} 晶体、 {BaSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 铝、二氧化碳
C. {H_{2}SO_{4}} 、蔗糖
D. 熔融 {KNO_{3}} 、氨水

A.氯化钠晶体属于电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误；
B.铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.硫酸为电解质，蔗糖为非电解质，故C正确；
D.熔融硝酸钾为电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是
A. 降低温度
B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度
D. 用锌粒代替锌粉

A.} 降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，A错误； {B.} 铁比锌活泼性小，则反应速率减小，B错误； {C.} 增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，C正确； {D.} 用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {H_{2}( } {g} {)+F_{2}(} {g} {)═2 HF(} {g} {) H=-546.6} {k} {J⋅} {mol} {{\,\!}^{-1}}，下列说法中不正确的是( )
A. {2} {mol} {H-F} 键的键能比 {1} {mol} {H-H} 键和 {1} {mol} {F-F} 键的键能之和大 {546.6} {k} {J}
B. {1} {mol} 氢气与 {1} {mol} 氟气反应生成 {2} {mol} 液态氟化氢放出的热量大于 {546.6} {k} {J}
C. 相同条件下， {1} {mol} 氢气与 {1} {mol} 氟气的能量总和高于 {2} {mol} 氟化氢气体的能量
D. {44.8 L} 氟化氢气体分解成 {22.4 L} 的氢气和 {22.4 L} 的氟气吸收 {546.6} {k} {J} 热量

A.旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以 {2molH-F} 键的键能比 {1molH-H} 键和 {1molF-F} 键的键能之和大 {546.6kJ}，故A正确；
B.液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒， {1mol} 氢气与 {1mol} 氟气反应生成 {2mol} 液态氟化氢放出的热量大于 {546.6 kJ}，故B正确；
C.反应为放热反应，在相同条件下， {1mol} 氢气与 {1mol} 氟气的能量总和大于 {2mol} 氟化氢气体的能量，故C正确；
D.由热化学方程式可知 {44.8L} 即 {2mol} 氟化氢气体分解成 {22.4L} 极 {1mol} 的氢气和 {22.4L} 即 {1mol} 的氟气吸收 {546.6 kJ} 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 往 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {NH{_{4}}{^{+}}+OH^{-}{ }{\!=\!=\!=\!=\!=}NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=I_{2}+2H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O {}{⇌} 2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的 {CaCO} {{\,\!}_{3}}： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.往 {NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热，离子方程式： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}} {NH} {{\,\!}_{3}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}，故B错误；
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，离子方程式： {2I} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=I} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D. {Cl} {{\,\!}_{2}} 通入水中，离子方程式： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌H++Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是
A. 氢气通过灼热的 {CuO} 粉末
B. 二氧化碳通过 {Na_{2}O_{2}} 粉末
C. 铝与 {Fe_{2}O_{3}} 发生铝热反应
D. 将锌粒投入 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液

A.发生氢气与 {CuO} 的反应生成 {Cu} 和水，反应前固体为 {CuO}，反应后固体为 {Cu}，固体质量减小，故A错误；
B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C.发生 {Al} 与 {Fe_{2}O_{3}} 反应生成 {Al_{2}O_{3}} 和 {Fe}，反应前固体为氧化铁、 {Al}，反应后固体为氧化铝、 {Fe}，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D.发生 {Zn} 与 {Cu(NO_{3})_{2}} 反应生成 {Zn(NO_{3})_{2}} 和 {Cu}，反应前固体为 {Zn}，反应后固体为 {Cu}，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {NaHC{O}_{3}(s) []{∆}N{a}_{2}C{O}_{3}(s) []{饱和石灰水}NaOH(aq) }
B. {Al(s) []{NaOH(aq)}NaAl{O}_{2}(aq) []{过量HCl(aq)}Al{(OH)}_{3}(s) }
C. {AgN{O}_{3}(aq) []{氨水}{[Ag(N{H}_{3})]}^{+}(aq) []{蔗糖}Ag(s) }
D. {F{e}_{2}{O}_{3}(s) [高温]{Al}Fe(s) []{HCl(aq)}FeC{l}_{3}(aq) }

A.碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水可发生复分解反应得到氢氧化钠，故A正确；
B.偏铝酸钠和过量盐酸反应应该得到氯化铝溶液，故B错误；
C.蔗糖不是还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D.铁和盐酸反应只能的到氯化亚铁，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 {1∶1} 的是( )
A. 氯化钠溶液
B. 氯化铜溶液
C. 硫酸铜溶液
D. 氢氧化钾溶液

A.用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，电极反应为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑} 极生成氢气， {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，依据电子守恒计算气态体积之比 {1}： {1}，故A正确；
B.用惰性电极电解 {CuCl_{2}} 溶液，阳极生成氯气，电极反应为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}；阴极生成铜，电极反应为： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故B错误；
C.用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液，阳极生成氧气，电极反应为： {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}；阴极生成铜，电极反应为： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，C错误；
D.用惰性电极电解 {KOH} 溶液，阳极生成氧气，电极反应为： {4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}；阴极生成氢气，电极反应为： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比 {2}： {1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 所有含碳元素的化合物都是有机物
B. 有机物都不溶于水
C. 有机物都易燃烧
D. 有机物中除含碳元素外，还常含有氢、氧等元素

A.少数含碳的化合物不是有机物，如 {CO} 、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，故A错误；
B.依据相似相容原理知：大多数有机物不溶于水，但是乙酸、酒精等可以溶于水，故B错误；
C.绝大部分有机物易燃烧，但是四氯化碳不然是，故C错误；
D.有机物中含有 {C} 、 {H} 、 {N} 、 {O} 、 {S} 等元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 {W} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期元素)下列说法正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {W} {Y} {Z} {Q} | | | | | |
| 原子半径( {×10} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{12}} {m} ) {37} {64} {66} {70} {154} | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {-} {1} {-} {2} {+5} 、 {-} {3} {+1} | | | | | |
A. 由 {Q} 与 {Y} 形成的化合物中只存在离子键
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物具有还原性
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物中， {Y} 显负价

A.由 {Q} 与 {Y} 形成的化合物中 {Na_{2}O} 只存在离子键， {Na_{2}O_{2}} 中存在离子键和共价键，故A错误；
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物 {NH_{3}} 具有还原性，能被氧气氧化生成 {NO}，故B正确；
C.由 {H} 、 {O} 、 {N} 三种元素形成的化合物 {NH_{4}NO_{3}} 为离子化合物，故C错误；
D. {O} 与 {F} 形成的化合物中， {W} 的电负性大于 {Y}，所以 {W} 显负价，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} {H^{+}} {HCO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
C. {H^{+}} {OH^{-}} {SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;}}
D. {Ca^{2+}} {K^{+}} {CO_{3}^{2-}}

A.由于 {H} {+} 与 {HCO} {3} {-} 反应生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故A错误；
B. {Na} {+} {NO} {3} {-} {Cl} {-}，离子之间没有反应，可以共存，故B正确；
C.由于 {H} {+} 与 {OH} {-} 反应生成 {H_{2}O}，故C错误；
D.由于 {Ca} {2+} 与 {CO} {3} {2} {-} 生成 {CaCO_{3}} 沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氯化二硫 {(S_{2}Cl_{2})} 是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足 {8} 电子结构。常温下， {S_{2}Cl_{2}} 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A. {S_{2}Cl_{2}} 中的硫元素显 {+1} 价
B. {S_{2}Cl_{2}} 结构中的化学键只含有极性键
C. {S_{2}Br_{2}} 与 {S_{2}Cl_{2}} 结构相似，熔沸点： {S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}
D. {S_{2}Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应的生成物中可能有 {S}

A.氯元素在 {S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 中为 {-1} 价，根据化合价规则知硫元素的化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.分子结构中每个原子均满足 {8} 电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；
C. {S} {{\,\!}_{2}} {Br} {{\,\!}_{2}} 与 {S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点： {S} {{\,\!}_{2}} {Br} {{\,\!}_{2}} { > S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D. {S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应的化学方程式可能为： {2S} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=SO} {{\,\!}_{2}} {↑+3S↓+4HCl}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： {3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加铁的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D. 加入催化剂

A.} 固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；
B.将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；
C.压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；
D.加入催化剂，可增大反应速率，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {HF} 的稳定性很强，是因为 {HF} 分子之间能形成氢键
B. 水结成冰时， {H—O} 键的键长变长，密度减小
C. 含氢元素的化合物中一定有氢键
D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水

A. {HF} 的稳定性很强，是因为分子内共价键强，故A错误；
B.水结成冰时， {H—O} 键的不变，分子间隙变大，密度减小，故B错误；
C.含氢元素的化合物中不一定有氢键，如 {HI}，故C错误；
D.能与水分子形成氢键的物质溶解度增大，易溶于水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列调味品的主要成分不属于有机物的是
A. 料酒
B. 麻油
C. 食盐
D. 食醋

A.料酒中含有碳元素，属于有机物，故A正确；
B.麻油中含有碳元素，属于有机物，故B正确；
C.食盐中不含有碳元素，不属于有机物，故C错误；
D.食醋中含有碳元素，属于有机物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某工厂排出的废水经检验 {pH < 7}，并含有较多的 {Cu^{2+}}，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入( )
A. {NaCl} 和 {HCl}
B. {Na_{2}SO_{4}} 和 {MgCl_{2}}
C. {CaO} 和铁粉
D. 石灰石和 {Ag}

A. {NaCl} 和 {HCl} 不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A不符合题意；
B.加入 {Na_{2}SO_{4}} 和 {MgCl_{2}} 既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合题意；
C.加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C符合题意；
D.加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. {32g O_{2}} 含有的氧原子数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L CO_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {lmolNa} 与氧气完全反应生成 {Na_{2}O_{2}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}
D. {1mol/L K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}

A.氧气由氧原子构成，故 {32g} 氧气中含有的氧原子的物质的量为： {n= {32g}{16g/mol}=2mol }，故含 氧原子数目为 {2N_{A}} 个，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 二氧化硫的物质的量小于 {1mol}，分子数小于 {N_{A}} 个，故B错误；
C.钠反应后变为 {+1} 价，故 {1mol} 钠失去 {1mol} 电子，即 {N_{A}} 个，故C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中属于原电池的是
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 银质奖牌久置后表面变暗
C. 铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速
D. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

A.没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；
B.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，故B错误；
C.铁和硫酸铜反应置换出铜，铁、铜和稀硫酸符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故C正确；
D.没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4molA} 气体和 {2molB} 气体在 {2L} 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： {2A(g)+B(g)═2C(g).} 若经 {2s} 后测得 {C} 的物质的量为 {1.2mol}，现有下列几种说法，其中正确的是( )
A. 用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 {0.6mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 用物质 {B} 表示的反应的平均速率为 {0.6mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. {2s} 时物质 {A} 的转化率为 {70\%}
D. {2s} 时物质 {B} 的物质的量为 {1.4mol}

A.用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 { { {1.2mol}{2L}}{2s}=0.3mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.用物质 {B} 表示的反应的平均速率为 { { {0.6mol}{2L}}{2s}=0.15mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C. {2s} 时物质 {A} 的转化率为 { {1.2}{4}×100\%=30\%}，故C错误；
D.由以上分析可知 {2s} 时物质 {B} 的物质的量为 {1.4mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著 {《} 抱朴子 {》} 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(注：丹砂即硫化汞)。下列说法中正确的是( )
A. 该过程中仅有物理变化，没有化学变化
B. 该过程描述的是一个可逆反应的两个方向
C. 该过程涉及的反应中包括 {HgS{\ \ \ \ }Hg+S}
D. 水银有毒，所以生活中绝对不能使用

A.反应中涉及 {HgS} 的分解和生成，为化学变化，故A错误；
B. {HgS {∆}{=} Hg+S} 与 {Hg+S=HgS} 的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C.丹砂烧之成水银，发生 {HgS {∆}{=} Hg+S}，故C正确；
D.生活中的温度计常用水银，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C.因 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对比法和实验法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不严密的是( )
A. 将钠和镁分别与冷水反应，比较钠和镁的金属性强弱
B. 将氯气通入硫化钠溶液中，判断氯气与硫的氧化性强弱
C. 测定等温等浓度盐酸和醋酸溶液的 {pH}，比较盐酸和醋酸的酸性强弱
D. 测定等温等浓度 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH}，判断碳与硫的非金属性强弱

A.因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应， {Na} 反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；
B.将氯气通入硫化钠溶液中，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以判断氯气与硫的氧化性强弱，故B正确；
C.测定等温等浓度盐酸和醋酸溶液的 {pH}，能确定电离的程度，所以能比较盐酸和醋酸的酸性强弱，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {S} 不是最高正价，所以不可断碳与硫的非金属性强弱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从漏斗下端流出的是
A. 己烷
B. 苯
C. 溴乙烷
D. 汽油

A.己烷不溶于水且密度小于水的密度，应从漏斗上口倒出，故A错误；
B.苯不溶于水且密度小于水的密度，应从漏斗上口倒出，故B错误；
C.溴乙烷不溶于水且密度大于水的密度，应从漏斗下端流出，故C正确；
D.汽油不溶于水且密度小于水的密度，应从漏斗上口倒出，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是( {)(} 括号内为少量杂质)
不纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} 苯(甲苯) {KMnO_{4}(} 酸化)， {NaOH} 溶液 分液 {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 {C} 乙酸乙酯(乙酸) {KOH} 溶液 分液 {D} 苯(苯酚) 浓 {Br_{2}} 水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 甲苯被高锰酸钾氧化后，再与 {NaOH} 发生中和反应，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；
C.二者均与 {KOH} 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境污染已严重已严重危害人类的生活 {.} 下列对应关系正确的是( )
选项 环境问题 造成环境问题的主要物质 {A} 酸雨 {O_{3}} {B} 温室效应 {CO_{2}} {C} 南极臭氧层空洞 {SO_{3}} {D} 光化学烟雾 {N_{2}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与氧气无关，故A错误；
B.造成温室效应的主要物质是二氧化碳，故B正确；
C.氟利昂能使臭氧生成氧气，故C错误；
D.二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}+O_{2} {{一定条件}}{}2SO_{3}} 是工业上制造硫酸的重要反应 {.} 下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增加 {O_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 一定条件下达到反应限度时 {SO_{2}} 全部转化为 {SO_{3}}

A.} 增加 {O_{2}} 的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
B.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C.使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D.可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {CH_{3}OOCH} 和 {CH_{3}COOH} 的说法正确的是( )
A. 两种物质均含有相同的含氧官能团
B. 两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质
C. 两种物质均可以发生取代反应
D. 两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子

A.根据结构简式可以看出，第一种有机物含有酯基，第二种有机物含有羧基，含氧官能团不同，故A错误；
B.两种物质含有的官能团不同，化学性质也不相同，故B错误；
C.两种物质都可以发生取代反应，故C正确；
D.第一种有机物无酸性，在水溶液中不能电离出氢离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： {C(s)+H_{2}O(g){}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. {v(H_{2}O)=v(H_{2})}
B. {v_{正}(CO)=v_{逆}(H_{2})}
C. 生成 {n mol CO} 的同时生成 {n mol H_{2}O}
D. {1 mol H—H} 键断裂的同时断裂 {2 mol H—O} 键

A、 {v(H} {{\,\!}_{2}} {O)=v(H} {{\,\!}_{2}} )，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B、 {v_{正}(CO)=v_{逆}(CO)=v_{逆}(H_{2\;})}，故B正确；
C、生成 {n mol CO} 的同时生成 {n mol H} {{\,\!}_{2}} {O}，说明正逆反应速率相等，达到平衡，故C正确；
D、 {1molH-H} 键断裂等效于形成 {2molH-O} 键同时断裂 {2molH-O} 键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {{{N}_{A}}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下， {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中氮原子数为 {0.2{{N}_{A}}}
B. {1mol} 羟基中电子数为 {10{{N}_{A}}}
C. 在反应中，每生成 {3mol{{{I}}_{{2}}}} 转移的电子数为 {6{{N}_{A}}}
D. 常温常压下， {22.4L} 乙烯中 {C-H} 键数为 {4{{N}_{A}}}

A. {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 硝酸铵中含有 {0.2mol} 氮原子，含有的氮原子数为 {0.2N_{A}}，故A正确；
B.羟基不显电性，故 {1mol} 羟基含 {9mol} 电子，即 {9N_{A}} 个，故B错误；
C.根据反应前碘元素的化合价可能为 {+7} 价、 {+5} 价、 {+3} 价、 {+1} 价或 {-1} 价，故当生成 {3mol} 碘单质的时候转移的电子的物质的量不一定是 {6mol}，故C错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 乙烯的物质的量小于 {1mol}，故含有的 {C-H} 的物质的量小于 {4mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是
A. 有刺激性气味、密度比空气小
B. 遇氯化氢产生白烟
C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. 其水溶液能使酚酞溶液变红

A.氨气是无色刺激性气味的气体，氨气相对分子质量小于空气的相对分子质量，密度小于空气，故A正确；
B.氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵，遇氯化氢产生白烟，故B正确；
C.氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，故C错误；
D.氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子，其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {SO_{2}} 的说法正确的是 {({  })}
A. 无色无味气体
B. 可用排水法收集
C. 具有较强的还原性
D. 可用碱石灰干燥

A.无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C.二氧化硫具有较强的还原性，可与具有氧化性的物质如高锰酸钾、氯气等反应，故C正确；
D.二氧化硫是酸性气体可与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，可以证明 {Al_{2}O_{3}} 中一定存在离子键的是( )
A. 易溶于水
B. 有较高的熔点
C. 熔化时能导电
D. 水溶液能导电

A.} 氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故A错误；
B.熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；
C.氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；
D.氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用水就能鉴别的一组物质是
A. 苯、乙醇、四氯化碳
B. 乙醇、乙醛、乙苯
C. 乙醛、乙二醇、硝基苯
D. 苯酚、乙醇、甘油

A.乙醇与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B.乙醇、乙醛都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
C.乙醛、乙二醇都溶于水，不能用水鉴别，故C错误；
D.乙醇、甘油都溶于水，不能用水鉴别，故B错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.因酸性溶液中， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 能结合生成水而不能大量共存，故A错误；
B.该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，但 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 注意在水中为蓝色，与无色溶液不符合，故B错误；
C.因酸性溶液中， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 能结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C错误；
D.该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确。 故D正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白
B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

A.} 二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；
B.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；
C.聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；
D.“ {84} ”消毒液的有效成分就是 {NaClO}，可用于环境消毒，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. {c(Fe^{3+}} {)=1mol/L} 的溶液中： {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {SCN} {{\,\!}^{—}} 、 {Cl} {{\,\!}^{—}}
B. {c(H^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {) =1×10} {{\,\!}^{—12}} 的溶液中： {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2—}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{—}}
C. {PH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2—}}
D. 能使紫色石蕊变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{—}}

A. {c(Fe} {3+} {)=1mol/L} 的溶液中，由于 {Fe} {3+} 与 {SCN} {-} 发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {PH=1} 的溶液中， {Fe} {2+} 与 {MnO} {4} {-} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 {BaHCO_{3}} 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {Na_{2}O}
C. {FeCl_{2}}
D. {SiO_{2}}

A. {Al} 与氯气化合生成 {AlCl_{3}}， {AlCl_{3}} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B.钠与氧气反应生成氧化钠，但 {Na_{2}O} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C. {Fe} 与氯气化合生成 {FeCl_{3}}，故C错误；
D. {Si} 与氧气化合生成 {SiO_{2}}，但 {SiO_{2}} 与 {Ba(HCO_{3})_{2}} 不反应，故D错误。
最终答案：A