callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是( )
A. 丙烷与甲烷互为同系物
B. 丙烷燃烧是吸热反应
C. 铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D. 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

A.丙烷与甲烷分子结构相似，相差 {2} 个 {CH_{2}}，互为同系物，A正确；
B.燃烧是放热反应，B错误；
C.铝容易生成一层致密的氧化膜，阻止氧气与内部金属反应，C正确；
D.丙烷燃烧较充分，产生杂质气体较少，D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明( )
A. 青苹果中只含有淀粉而不含单糖
B. 熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖
D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉

A.将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；
B.取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B错误；
C.青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故C正确；
D.青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A. {NaOH═Na^{+}+O^{2-}+H^{+}}
B. {MgCl_{2}═Mg^{2+}+Cl_{2}^{2-}}
C. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{-}+3O^{2-}}
D. {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

A.NaOH} 是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为 {NaOH═Na^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B.氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和 {2} 个氯离子，电离方程式为 {MgCl_{2}═Mg^{2+}+2Cl^{2-}}，故B错误；
C.氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开，电离方程式为 {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为 {NH_{4}NO_{3}═NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A. 加入硝酸酸化，再滴加 {KSCN} 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 {Fe^{3+}} 存在
B. 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 {CO_{3}^{2-}} 存在
C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D. 分别含有 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 和 {Na^{+}} 的四种盐溶液，只用 {NaOH} 溶液是不能一次鉴别开的

A.加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加 {KSCN} 溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；
B.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；
C.钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；
D.含有 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 和 {Na^{+}} 的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A. {O_{2}} {I_{2}} {Hg}
B. {CO_{2}} {KCl} {SiO_{2}}
C. {Na} {K} {Rb}
D. {SiC} {NaCl} {SO_{2}}

A.O_{2}} 为分子晶体，常温下为气体，熔点最低， {I_{2}} 常温下为固体， {Hg} 常温下为液体，故A错误；
B.干冰为分子晶体，熔点最低， {KCl} 为离子晶体熔点较高， {SiO_{2}} 为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；
C. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；
D.碳化硅为原子晶体， {NaCl} 为离子晶体， {SO_{2}} 为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 {( } {H} )
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D. 在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {CuS} 的溶解度比 {ZnS} 的小

A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，而焓变和反应物、生成物的状态有关，和反应过程无关；则催化剂不能改变反应的反应热，故A错误。
B.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误。
C.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 {0}，该电池中无电流产生，故C错误。
D.在同浓度的盐酸中， {ZnS} 可溶而 {CuS} 不溶，说明 {H^{+}} 改变了 {ZnS} 的电离平衡，而没有改变 {CuS} 的电离平衡，即 {CuS} 的溶度积常数比 {ZnS} 溶度积常数的小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入过量 {SO} {{\,\!}_{2}}： {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+ SO} {{\,\!}_{2}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {↓+SO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
C. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}： {2 Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4Na} {{\,\!}^{+}} {+2Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓+O} {{\,\!}_{2}} {↑}
D. 向 {Al_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的 {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}： {Al} {{\,\!}^{3\;+}} {+4 NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=[Al(OH)} {{\,\!}_{4}} {]} {{\,\!}^{—}} {+4NH} {{\,\!}_{4}^{+}}

A.硝酸具有强氧化性，将 {SO_{3}^{2-}} 氧化为 {SO_{4}^{2-}}，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为： {3SO_{3}^{2-}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.二氧化硫过量，应生成 {HSO_{3}^{-}}，反应离子方程式为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为： {2Na} {2} {O} {2} {+2Cu} {2+} {+2H} {2} {O═4Na} {+} {+2Cu(OH)} {2} {↓+O} {2} {↑}，故C正确；
D.氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为： {Al} {3+} {+3NH} {3} {⋅H} {2} {O═Al(OH)} {3} {↓+3NH} {4} {+}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M + N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 该反应为吸热反应，但引发反应不一定要加热
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量有可能等于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量

A.由吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B正确；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( )
A. 在相同条件下，导电能力相同
B. 分别稀释到等 {pH} 时，得到稀溶液的体积相同
C. 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的 {V(H_{2})} 不同
D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的 {n(NaOH)} 不同

A.} 盐酸完全电离，醋酸不完全电离，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离的离子浓度大，则导电性强，故A错误；
B.因强酸在稀释时 {pH} 变化程度大，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的 {pH} 大，分别稀释到等 {pH} 时，得到稀溶液的体积不相同，故B错误；
C.酸的物质的量相同，与足量 {Zn} 反应，酸完全反应，则相同状况下产生的 {V(H_{2})} 相同，故C错误；
D.酸均为 {1mol} 时，分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，盐酸消耗 {1molNaOH}，而醋酸钠溶液显碱性，则醋酸消耗 {NaOH} 大于 {1mol}，所以消耗的 {n(NaOH)} 不同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不会引起误差的是( )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C. 用 {NaOH} 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D. 用标准盐酸测定未知浓度 {NaOH} 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，会引起待测液物质的量增大，消耗标准溶液体积增大，引起测定结果偏大，故A不符合题意；
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液，会引起标准溶液浓度偏小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏大，故B不符合题意；
C.用 {NaOH} 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴，不影响消耗的标准液的体积，不会引起测定结果变化，故C符合题意；
D.用标准盐酸测定未知浓度 {NaOH} 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，会引起测定结果变化偏小，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应热现象的说法正确的是( )
A. 放热反应发生时都不必加热
B. 化学反应中一定有能量变化
C. 一般地说，吸热反应加热后才能发生
D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

A.很多放热反应需要先加热来引发，如煤炭的燃烧，是放热反应，但必须先加热才能发生，故A错误；
B.化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C.吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，是吸热反应，但不需要加热即可进行，故C错误；
D.化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的物质的量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是( )
A. 乙烯和苯都可以从煤焦油中获得
B. 乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键
C. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
D. 乙烯和苯都能与 {H_{2}} 发生加成反应

A.} 从煤焦油中可以获得苯，不能得到乙烯，故A错误；
B.苯分子不含碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于双键和单键之间独特的化学键，故B错误；
C.苯不含碳碳双键，所以苯和溴水不发生加成反应；苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故C错误；
D.乙烯中含有碳碳双键，其性质较活泼，能发生加成反应；苯环中的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，苯也能发生加成反应，故D正确；
故选： {D} ．
A.乙烯不能从煤焦油中获得；
B.苯分子不含碳碳双键；
C.根据苯和乙烯的结构判断其性质；
D.碳碳双键和苯环能发生加成反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如 {Cl_{2})} 中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；
B.非极性键可能存在于多原子的化合物中，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性键，过氧化氢分子中两个氧原子之间也存在非极性键，故B错误；
C.离子键仅存在于离子化合物中，在共价化合物分子内只含有共价键，一定不含离子键，故C正确；
D.由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述正确的是
A. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
B. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
C. 原电池是化学能转变为电能的装置
D. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

A.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故A错误；
B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，故B错误；
C.原电池是化学能转变为电能的装置，故C正确。
D.原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在高温高压的水溶液中， {AuS^{-}} 与 {Fe^{2+}} 发生反应沉积出磁铁矿(主要成分 {Fe_{3}O_{4})} 和金矿(含 {Au)}，并伴有 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 气体生成。对于该反应的说法一定正确的是( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比 {2:3}
B. {AuS^{-}} 既作氧化剂又作还原剂
C. 每生成 {2.24 L} 气体，转移电子数为 {0.1mol}
D. 反应后溶液的 {pH} 值降低

A.根据以上分析， {AuS^{-}} 中 {Au} 化合价降低为氧化剂， {Fe^{2+}} 化合价升高为还原剂，又 {3mol} 二价铁参与反应，生成 {1molFe_{3}O_{4}}，四氧化三铁可看作 {Fe_{2}O_{3}⋅FeO}，所以只有 {2mol} 二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比 {2}： {2=1}： {1}，故A错误；
B. {AuS^{-}} 中 {Au} 化合价降低只作氧化剂，故B错误；
C.未标明标况，体积无法计算，故C错误；
D.根据反应方程式 {2Au{S}^{-}+3F{e}^{2+}+4{H}_{2}O\; {\;高温高压}{=}\;F{e}_{3}{O}_{4}+2Au+2{H}_{2}S↑+4{H}^{+} }，生成氢离子，所以反应后溶液的 {pH} 值降低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当密闭容器中合成氨反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}} 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 {1/2}。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是
A. 容器内的总压强为原来的 {2} 倍
B. {NH_{3}} 的浓度为原来的 {2} 倍
C. {H_{2}} 的转化率为原来的 {2} 倍
D. 气体的密度为原来的 {2} 倍

A.体积缩小为原来的一半，压强增大，不考虑平衡移动，压强增大为原来 {2} 倍，但压强增大，平衡正向进行，减弱了增大的压强，所以容器内的总压强小于原来的 {2} 倍，故A错误；
B.体积缩小为原来的一半，不考虑平衡移动，浓度变化为原来 {2} 倍，但压强增大平衡正向进行，氨气浓度大于原来的 {2} 倍，故B错误；
C.体积缩小，压强增大，达到新平衡状态，是减弱作用，不能完全转化，所以 {H_{2}} 的转化率比原来的 {2} 倍小，故C错误；
D.气体密度 {= {m}{V} }，气体质量不变，但体积缩小为原来的一半，所以密度为原来的 {2} 倍，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

A.增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，错误；
B.使用正催化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，正确；
C.对于化学反应中是液态物质参与的，增大压强，对反应速率无影响，错误；
D.升高温度，正逆反应的速率都增大，错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. {Cl_{2}} 与水反应生成 {HCl} 和 {HClO}，推测 {F_{2}} 与水反应生成 {HF} 和 {HFO}
B. {SiH_{4}} 的沸点高于 {CH_{4}}，推测 {H_{2}S} 的沸点高于 {H_{2}O}
C. {NH_{3}} 分子为三角锥型，推测 {PH_{3}} 分子三角锥型
D. 共价键的极性 {HF > HCl} 推测共价键的极性 {{\,\!}CCl_{4} > SiCl_{4}}

A. {F} {{\,\!}_{2}} 具有强氧化性与水反应生成氧气， {2{F}_{2}+2{H}_{2}O={O}_{2}+4HF }，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子间具有氢键，沸点高于 {H_{2}S}，故B错误；
C. {NP} 原子为同一主族元素，最外层电子数相同，所以形成的分子构型相同均为三角锥型，故C正确；
D.共价键的极性随共用电子对的偏移程度的增大而增强，共价键的极性 {HF > HCl}，共价键的极性 {{\,\!}} {CCl} {{\,\!}_{4\;}} { < } {{\,\!}} {SiCl} {{\,\!}_{4}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氧化铁与醋酸： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+} = 2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 碳酸钠与盐酸： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+} = 2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中： {2Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu}
D. 向盐酸中加入适量氨水： {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O=NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}+H_{2}O}

A.醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.铁片插入到硫酸铜溶液中的离子方程式为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故C错误；
D.向盐酸中加入适量氨水的离子方程式为 {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等质量的 {SO_{2}} 与 {SO_{3}} 相比较，下列叙述正确的( )
A. 分子个数比为 {4}： {5}
B. 含硫元素质量比为 {4}： {5}
C. 含氧原子个数比为 {5}： {6}
D. 含硫原子个数比为 {5}： {6}

A.分子数之比为 { {m}{64}}： { {m}{80}=5}： {4}，故A错误；
B.含硫元素质量比为 { {m}{64}×32}： { {m}{80}×32=5}： {4}，故B错误；
C.含氧原子个数比为 { {m}{64}×2}： { {m}{80}×3=5}： {6}，故C正确；
D.含硫原子个数比为 { {m}{64}×1}： { {m}{80}×1=5}： {4}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时 {100mL 0.01mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL 0.1mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
 {①} 中和时所需 {NaOH} 的量 {②} 电离度 {③} 氢离子的物质的量 {④CH_{3}COOH} 的物质的量
A. {①②}
B. {②③}
C. {①④}
D. {③④}

A. {100 mL0.01 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液与 {10 mL0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需 {NaOH} 的量相同，故A错误；
B.根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离， {0.01 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于 {0.1 mol·L^{-1}} 的醋酸溶液中醋酸的电离程度，故B正确；
C. {H^{+}} 的物质的量浓度：前者小于后者，故C错误；
D.两份溶液中 {CH_{3}COOH} 的物质的量相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
C. {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}

A. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间能够反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间能够反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常利用 {Na_{2}SO_{3}} 溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的 {SO_{2}}。下列说法正确的是( )
A. 已知 {NaHSO_{3}} 溶液呈酸性，则： {c(N{{a}^{+}}) > c(HSO_{3}^{-}) > c({{H}^{+}}) > c(O{{H}^{-}}) > c(SO_{3}^{2-})}
B. 当吸收液呈中性时： {c(N{{a}^{+}})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}
C. 在分别含等物质的量的 {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaHSO_{3}} 的溶液中，阴离子数目相等
D. {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaHSO_{3}} 都能抑制水的电离

A. {NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故A错误；
B.当吸收液呈中性时， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液中存在的电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})} 得到 {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，故B正确；
C.含等物质的量的 {Na_{2}SO_{3}} 和 {NaHSO_{3}} 的溶液中，亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，溶液中氢氧根离子数目不同，溶液中阴离子数目不相等，故C错误；
D. {Na_{2}SO_{3}} 和溶液显碱性是亚硫酸根离子水解促进水的电离， {NaHSO_{3}} 都溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离大于水解，电离出的氢离子能抑制水的电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 {NaOH} 的质量分数为 {82.0\%}，为了验证其纯度，用浓度为 {0.2mol⋅L^{-1}} 的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的( )
A. 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B. 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
C. 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D. 读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

A.} 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯导致所配浓度偏低，造成 {V(} 标准)偏小，可知 {c(} 待测)偏小，故A错误；
B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成 {V(} 标准)偏大，可知 {c(} 待测)偏大，故B正确；
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致所消耗的标准液的量偏小，故引起所测的待测液的浓度偏低，故C错误；
D.读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mL} {pH=2} 的醋酸溶液加水稀释到 {10mL}， {pH} 变为 {3}
B. 常温下， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加水稀释时， { {c(HC O_{ 3 }^{ - })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 增大
C. 向氯水中加入少量 {NaOH} 溶液，一定有 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}
D. {NH_{4}Cl} 溶液稀释过程中 {.c(NH_{4}^{+})} 与 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 之和始终保持不变

A.} 醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以 {1mL pH=2} 的醋酸溶液加水稀释到 {10mL}， {pH < 3}，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，加水平衡正移， {HCO_{3}^{-}} 的物质的量增大， {CO_{3}^{2-}} 的物质的量减小，则 { {c(HC O_{ 3 }^{ - })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 增大，故B正确；
C.向氯水中加入少量 {NaOH} 溶液，溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}，由于溶液显酸性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+}) < c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 溶液稀释过程中浓度减小，则 {c(NH_{4}^{+})} 与 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)} 之和逐渐减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是( )
A. 只须验证它完全燃烧后产物只有 {H_{2}O} 和 {CO_{2}}
B. 只须测定其燃烧产物中 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 物质的量的比值
C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 的物质的量之比
D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 的质量

A.} 烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成 {H_{2}O} 和 {CO_{2}}，不能确定是否含有 {O}，故A错误；
B.测定其燃烧产物中 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 物质的量的比值只能确定 {C} 、 {H} 元素的比值，不能确定是否含有 {O}，故B错误；
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 的物质的量之比，只能确定 {C} 、 {H} 元素的比值，不能确定是否含有 {O}，故C错误；
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的质量，可以确定一定质量的有机物中含有 {C} 、 {H} 元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有 {O} 元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+=}} {Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 向含有 {0.4 mol FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.1 mol Cl_{2}:2Fe^{2+}+Cl_{2=}} {2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-=}} {AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-=}} {BaCO_{3}↓+2H_{2}O+ CO_{3}^{2-}}

A.氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式： {2Fe(OH)_{3}+6HI═2FeI_{2}+I_{2}+6H_{2}O}， {HI} 为强酸， {FeI_{2}} 为可溶性盐，故离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.向含有 {0.4mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.1mol} {Cl_{2}} 反应，由于还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，故 {0.1mol} {Cl_{2}} 先与 {Fe^{2+}} 反应，消耗 {Fe^{2+}} 反 {0.2mol}，故F {e^{2+}} 有剩余， {Br^{-}} 不反应，故离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，则 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，故化学方程式为 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓++Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液时，设量少的为“ {1} ”，则 {1molNaHCO_{3}} 含 {1molHCO_{3}^{-}}，则消耗 {1molOH^{-}} 和 {1molBa^{2+}}，故离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 {NO_{2}} 、 {NO} 的混合气体 {2.24L(} 标准状况)，这些气体与一定体积 {O_{2}(} 标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸 {.} 若向所得硝酸铜溶液中加入 {4mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液至 {Cu^{2+}} 恰好完全沉淀，则消耗 {NaOH} 溶液的体积是 {50mL}，下列说法正确的是( )
A. 参加反应的硝酸是 {0.4mol}
B. 消耗氧气的体积为 {1.68L}
C. 此反应过程中转移的电子为 {0.3} {mol}
D. 混合气体中含 {NO_{2}1.12} {L}

A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为 {0.02mol}，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为： {0.1mol+0.2mol=0.3mol}，故A错误；
B.生成氢氧化铜的物质的量为： {0.2mol× {1}{2}=0.1mol}，反应消耗的铜的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 铜完全反应失去 {0.2mol} 电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为： { {0.2mol}{4}=0.05mol}，消耗标况下氧气的体积为： {22.4L/mol×0.05mol=1.12L}，故B错误；
C.根据 {B} 的分析可知，反应转移的电子为 {0.2mol}，故C错误；
D.设 {NO} 的物质的量为 {x} 、二氧化氮的物质的量为 {y}，则 {x+y=0.1}，根据电子守恒可得： {3x+y=0.2}，解得： {x=0.05mol} 、 {y=0.05mol}，所以混合气体中二氧化氮的体积为 {1.12L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： {kJ·mol^{-1})}，
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} | | | | |
| {Q} {2 080} {4 000} {6 100} {9 400} | | | | |
| {R} {500} {4 600} {6 900} {9 500} | | | | |
| {S} {740} {1 500} {7 700} {10 500} | | | | |
| {T} {580} {1 800} {2 700} {11 600} | | | | |
| {U} {420} {3 100} {4 400} {5 900} | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 在周期表中，最可能处于同一族的是 {R} 和 {T}
B. 如果 {U} 元素是短周期元素，估计它的第 {2} 次电离能飞跃数据将发生在失去第 {10} 个电子时
C. 上述元素中 {Q} 元素化学性质与氦相似
D. 如果 {R} 、 {S} 、 {T} 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 {R < S < T}

A.在周期表中，最可能处于同一族的是 {R} 和 {U}，故A错误；
B.如果 {U} 元素是短周期元素，结合 {U} 的第一电离能大于 {R}，则 {U} 可能是钠元素，估计它的第 {2} 次电离能飞跃数据将发生在失去第 {10} 个电子时，故B正确；
C.根据分析可知：上述元素中 {Q} 元素化学性质与氦相似，故C正确；
D.如果 {R} 、 {S} 、 {T} 是同周期的三种主族元素，根据化合价可知它们的原子序数由小到大的顺序是 {R < S < T}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力说法正确的是( )
A. 盐酸是 {HCl} 的水溶液， {HCl} 具有离子键。
B. 在 {NaCl} 溶液中，破坏了 {NaCl} 的离子键产生自由移动的 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}} 发生了化学变化。
C. 干冰升华克服了范德华力，由固态直接变气态。
D. {O_{2}} 是单质，因此没有化学键。

A.盐酸是 {HCl} 的水溶液， {HCl} 是共价化合物，只含有共价键，故A错误；
B.在 {NaCl} 溶液中，破坏了 {NaCl} 的离子键产生自由移动的 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}} 没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；
C.干冰是分子晶体，升华克服了范德华力，由固态直接变气态，故C正确；
D. {O_{2}} 是单质，两个氧原子通过共价键结合生成氧气分子，故D错误。
故C正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟
B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同
D. 可以甩 {pH} 试纸测定二氧化硫水溶液的 {pH} 值

A.铜丝在氯气中燃烧，产生的氯化铜，是棕色的烟，A正确；
B.铁丝无特征焰色故能代替铂丝来做焰色反应实验，B正确；
C.用苯代替四氯化碳萃取碘水时，因苯、水、四氯化碳的密度逐渐增大，故有色有机层位置不同，C错误；
D.二氧化硫水溶液对酸碱指示剂无漂白作用，可以用 {pH} 试纸测定 {pH} 值，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的操作方法错误的是( )
A. 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B. 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶
C. 自来水中含少量 {Fe^{3+}} 、蒸馏
D. 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制 {80℃} 的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥

A.} 氧化铝与 {NaOH} 反应，而 {MgO} 不能，则加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤可除杂，故A正确；
B. {HCl} 与 {NaOH} 反应，而氢气不能，则 {NaOH} 溶液、洗气可分离，故B正确；
C.自来水中水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；
D.氧化钾与水反应生成 {KOH}，应加硝酸蒸发结晶，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体
B. 光 {-} 电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C. 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生
D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

A.隔绝空气高温加热生物质，使之发生复杂的化学反应，可产生可燃性气体，故A正确；
B.太阳能的光 {-} 电直接转换的方式是利用光电效应，将太阳能直接转换为电能，其装置就是太阳能电池，无需发生化学反应，故B错误；
C.太阳能、氢能、核能属于新能源，但天然气属于传统能源或常规能源，故C错误；
D.催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的热效应，水分解的同时必须消耗能量，而不是释放能量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象描述正确的是( )
A. {HCl} 与 {NH_{3}} 相遇有大量的白烟生成
B. 用洁净玻棒蘸取 {Na_{2}SO_{4}} 溶液灼烧火焰呈紫色
C. {FeCl_{2}} 溶液与无色的 {KSCN} 溶液混合，溶液呈红色
D. {SO_{2}} 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

A.氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体，形成白烟，故A正确；
B.钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，直接观察钠的焰色反应为黄色，故B错误；
C. {FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}，所得溶液显红色，亚铁离子与无色的 {KSCN} 溶液混合不反应，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性， {SO_{2}} 通入品红溶液中与品红形成不稳定的无色物质褪去，再加热，恢复红色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. {25 ℃} 时 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=10} 的氨水中： {c(Na^{+}) > c(NH{_{4}}{^{+}})}
B. 物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合： {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)}
C. 在 {NaHA} 溶液中 {(H_{2}A} 为弱酸)： {c(Na^{+}) > c(HA^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 室温下，向 {0.01 mol·L^{-1} NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(SO} {{_{4}}{^{2-}}} {) > c(NH} {{_{4}}{^{+}}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )

A.氨水与 {NaOH} 溶液的 {pH} 都是 {10}，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度浓度相等，根据电荷守恒可知： {c(CNa^{+})=c(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B.物质的量浓度相等的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 {c(CH_{3}COO) > c(CH_{3}COOH)}，根据物料守恒可得： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}，结合电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})} 可得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故B错误；
C.由于没有告诉 {HA^{-}} 的水解程度与其电离程度大小，则无法判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小，故C错误；
D. {NH_{4}HSO_{4}} 中滴加 {NaOH} 溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，溶液呈酸性，需要再滴加少许 {NaOH} 呈中性， {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，故溶液中离子浓度大小关系为 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下可逆反应 {X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的起始浓度分别为 {a mol·L^{-1}} 、 {b mol·L^{-1}} 、 {c mol·L^{-1}(} 均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为 {0.2 mol·L^{-1}} 、 {0.6 mol·L^{-1}} 、 {0.18 mol·L^{-1}}，则下列判断正确的是 ( )
A. {a:b=3:1}
B. {X} 、 {Y} 的转化率相等
C. {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {2:3}，可作平衡标志
D. {a} 的取值范围为 {0 mol·L^{-1} < a < 0.18 mol·L^{-1}}

A.设 {X} 转化的浓度为 {x}，
{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}
初始： {a} {b} {c}
转化： {x} {3x} {2x}
平衡： {0.2moL/L 0.6mol/L} {0.18mol/L}
则： {a}： {b=(x+0.2moL/L)}： {(3x+0.6mol/L)=1}： {3}，故A错误；
B.反应前后 {X} 、 {Y} 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B正确；
C.平衡时，正逆反应速率相等，则 {Y} 和 {Z} 的生成速率之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 {0 < a}，如反应向逆反应分析进行，则 {a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故有 {0 < a < 0.29mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 石油经过减压分馏可以获得乙烯
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C. 聚氯乙烯塑料是一种天然高分子化合物
D. 焦炉气和石油裂解气中都含有甲烷

A.石油的成分是烷烃和环烷烃，所以石油的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.煤的气化和液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.聚氯乙烯塑料是一种人工合成高分子化合物，故C错误；
D.焦炉气和石油裂解气中都含有甲烷，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 水银
D. 钢铁

A.硬铝是指铝合金中以 {Cu} 为主要合金元素的一类铝合金，故A正确；
B.黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B正确；
C.水银是汞单质，不是合金，故C错误；
D.钢铁是以铁元素为主，另外还含有 {C} 等元素的铁合金，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： {① 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{5}}。则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③ > ② > ①}

A.同周期自左而右，第一电离能增大，即 {P} 元素的第一电离能大于 {Al} 元素的。 {F} 元素的非金属性强于 {P} 元素，因此 {F} 元素的第一电离能大于 {P} 元素的，即第一电离能： {③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Al > P > F}，即 {① > ② > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ② > ①}，故C错误；
D. {Al} 元素最高正化合价为 {+3}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {F} 没有正化合价，故最高正化合价： {② > ① > ③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 食盐熔融
B. 氨气液化
C. {HCl} 溶于水
D. 石油裂化

A.食盐溶于水后，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，离子键被破坏，所以化学键被破坏，故A不符合题意；
B.氨气液化发生物理变化，只是物质状态发生变化，没有化学键被破坏，故B符合题意；
C. {HCl} 在水分子的作用下电离出阴阳离子，共价键被破坏，所以化学键被破坏，故C不符合题意；
D.石油裂化发生化学反应，所以有化学键被破坏，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 丙烯分子中有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键
B. 在晶体中， {1} 个 {Si} 原子和 {2} 个 {O} 原子形成 {2} 个共价键 {}
C. {NCl_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中，中心原子都采用 {sp^{3}} 杂化
D. 在“冰 {→} 水 {→} 水蒸气 {→} 氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

A.C-C} 、 {C-H} 键均为 {σ} 键， {C=C} 中一个 {σ} 键，一个 {π} 键，则丙烯分子有 {8} 个 {σ} 键， {1} 个 {π} 键，故A正确；
B.在晶体中， {1} 个 {Si} 原子和 {2} 个 {O} 原子形成 {4} 个共价键，故B错误；
C. {NCl_{3}} 中 {N} 原子成 {3} 个 {N-Cl} 键，还有 {1} 对孤对电子，杂化轨道数是 {4}，故 {N} 原子采取 {sp^{3}} 杂化， {BCl_{3}} 分子中 {N} 原子成 {3} 个 {B-Cl} 键，没有孤对电子，杂化轨道数是 {3}，故B原子采取 {sp^{2}} 杂化，故C错误；
D.固态水中和液态水中含有氢键，当冰 {→} 水 {→} 水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气 {→} 氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，另外氢键属于分子间作用力，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 后仍能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.I^{-}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {SCN^{-}} 与 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 电离出的铁离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，加入 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 后仍能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有一 {Na_{2}SO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 混合物样品 {ag}，为了测定其中 {Na_{2}SO_{3}} 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )
A. 将样品配制成溶液 {V_{1}L}，取其中 {25.00mL} 恰好与 {V_{2}mL} 浓度为 {cmol/L} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液完全反应
B. 向样品中加足量 {H_{2}O_{2}}，再加足量 {BaCl_{2}} 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 {bg}
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 {c} {g}
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 {NaHSO_{3}} 的洗气瓶、盛有浓 {H_{2}SO_{4}} 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重 {d} {g}

A.} 混合物中的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准 {KMnO_{4}} 溶液 {V_{2}mL} 计算 {Na_{2}SO_{3}} 的物质的量，再求其质量，可求出其中 {Na_{2}SO_{3}} 的质量分数，故A正确；
B. {H_{2}O_{2}} 将 {Na_{2}SO_{3}} 氧化成硫酸钠，再加足量 {BaCl_{2}} 溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为 { {b}{233}mol}，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是 {Na_{2}SO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 混合物总物质的量为 { {b}{233}mol}，再结合样品 {ag}，设 {Na_{2}SO_{3}} 为 {xmol}， {Na_{2}SO_{4}} 为 {ymol} 列方程组得
{126x+142y=a}
{x+y= {b}{233}} 可解出 {x}，再求其质量，可求出其中 {Na_{2}SO_{3}} 的质量分数，故B正确；
C.样品与足量稀盐酸充分反应消耗了 {Na_{2}SO_{3}}，再加入足量 {BaCl_{2}} 溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 {cg} 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为 { {c}{233}×142g}， {Na_{2}SO_{3}} 的质量为 {a- {c}{233}×142g}，从而可求出其中 {Na_{2}SO_{3}} 的质量分数，故C正确；
D.样品与足量稀盐酸充分反应将 {Na_{2}SO_{3}} 转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中 {Na_{2}SO_{3}} 的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故D错误；
最终答案：D