callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中含有离子键的是( )
A. {SO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {NaCl}
D. {HCl}

A.} 二氧化硫中硫原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B.水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；
C.氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故C正确；
D.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子在元素周期表中原子半径最小， {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}， {Z} 被称为“国防金属”， {W} 与 {Y} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y}
B. {Y} 形成的离子与 {Z} 形成的离子的电子数可能相同
C. 化合物 {ZY} 、 {WY_{3}} 中化学键的类型相同
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物的水溶液不可能显酸性

A.原子半径最小的原子 {X} 为 {H}，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Mg > S > O}，即 {Z > W > Y}，故A错误；
B. {Y} 形成的离子有 {O^{2-}} 、 {O_{2}^{2-}}，其中 {O_{2}^{2-}} 与 {Z} 形成的离子 {S^{2-}} 电子数都是 {18}，故B正确；
C. {ZY} 是 {MgO}， {MgO} 中为离子键， {WY_{3}} 是 {SO_{3}}， {SO_{3}} 中为共价键，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 可组成化合物 {MgSO_{4}⋅7H_{2}O}，其中 {Mg^{2+}} 水解显酸性，故D错误；
故选： {B} ．
短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子在元素周期表中原子半径最小，则 {X} 为 {H} 元素； {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}， {Y} 原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，则 {Y} 为 {O} 元素； {W} 与 {Y} 属于同一主族，则 {W} 为 {S} 元素； {Z} 被称为“国防金属”，则 {Z} 为 {Mg}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验叙述正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D. 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

A.} 制备氢氧化铁胶体，应用饱和氯化铁溶液，水解生成的盐酸挥发，防止胶体聚沉，如用硫酸铁，则不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；
B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故B正确；
C.中和热实验，酸碱混合时应减少热量的散失，应将酸碱一次性混合，故C错误；
D.乙醇易溶于水，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列现象或事实解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术 水热反应可以降低自然界中碳的含量 {B} 用铝制易拉罐收集满 {CO_{2}}，加入过量 {NaOH} 浓溶液，立即把口封闭 {.} 发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来 导致易拉罐又鼓起来的反应是： {Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}+3CO_{2}↑} {C} {FeCl_{3}} 溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液” {FeCl_{3}} 溶液能将铜氧化为 {Cu^{2+}} {D} 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故A错误；
B. {CO_{2}} 能和氢氧化钠发生反应， {CO_{2}} 被吸收使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，所以导致易拉罐又鼓起来的反应是 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”，是因为氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中 {FeCl_{3}} 将铜氧化为 {Cu^{2+}}，故C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将乙烯氧化，除掉乙烯故能达到保鲜的目的，该反应为氧化反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 氯气溶于水中： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性： {2HSO_{4}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O+SO_{4}^{2-}}
C. 向双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}=I_{2}+2H_{2}O}
D. 用铜作阳极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}

A.} 氯气溶于水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液，离子方程式： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}=I_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.用铜电极电解 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液，离子方程式： {Cu+2H_{2}0 { {\;{通电}\;}}{\;}Cu^{2+}+4H^{+}+O_{2}↑}，故D错误；
故选： {C} ．
A.次氯酸为弱酸应保留化学式；
B.硫酸氢钠与氢氧化钡二者按照物质的量之比为 {2}： {1} 反应溶液呈中性；
C.过氧化氢具有氧化性能够氧化单质碘；
D.铜作阳极，铜失去电子发生氧化反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{①Na_{3}N+3H_{2}O=3NaOH+NH_{3}↑} 
 {②NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑} 
 {③2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，
 {④2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}} 
有关上述反应叙述不正确的是( )
A. 离子半径： {N^{3-} > F^{-} > Na^{+}}
B. 上述反应除 {①} 外都是氧化还原反应
C. 反应 {②③} 中的水做氧化剂，每生成 {1mol} {H_{2}}，转移的电子数为 {2N_{A}}
D. 反 {④} 中的水是还原剂

A.} 电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以 {N^{3-} > F^{-} > Na^{+}}，故A正确；
B. {①Na_{3}N+H_{2}O=NaOH+NH_{3}} 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，其余都有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. {②NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}， {H_{2}O} 中 {H} 化合价降低为氧化剂，转移电子数为 {1e^{-}}，则每生成 {1mol} {H_{2}}，转移的电子数为 {1N_{A}}， {③2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {H_{2}O} 中 {H} 化合价降低为氧化剂，转移电子数为 {2e^{-}}，则每生成 {1mol} {H_{2}}，转移的电子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {④2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}， {H_{2}O} 中 {O} 化合价升高，所以水是还原剂，故D正确；
故选： {C} ．
A.电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
B.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
C. {②NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}， {H_{2}O} 中 {H} 化合价降低； {③2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}， {H_{2}O} 中 {H} 化合价降低；
D. {④2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}， {H_{2}O} 中 {O} 化合价升高．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物由五种短周期元素组成，分别为 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R}，原子序数依次增大 {.X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {Z} 是常见的金属，电子层数等于主族序数， {W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Z} 与 {Y} 形成的化合物是工业上制取 {Z} 的原料
B. {WY_{2}} 可与酸反应，但不能与碱反应
C. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的顺序依次增大
D. 热稳定性： {X_{2}R > X_{2}Y}

A. {Z} 与 {Y} 形成的化合物为 {Al_{2}O_{3}}，工业上电解熔融氧化铝制取 {Al}，故A正确；
B. {SiO_{2}} 可与 {HF} 酸反应，也能与碱反应，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {R} 、 {W} 、 {Z} 的顺序依次增大，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，则热稳定性： {X_{2}R < X_{2}Y}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 对于相同浓度的弱酸 {HX} 和 {HY(} 前者的 {K_{a}} 较小)溶液，加水稀释相同倍数时， {HY} 溶液的 {pH} 改变值大于 {HX} 溶液的 {pH} 改变值
B. 在 {NH_{3}⋅H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的 {pH} 可保持基本不变
C. 在 {NaH_{2}PO_{4}} 水溶液中存在关系： {c(H_{3}PO_{4})+c(H^{+})=c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(OH^{-})}
D. 沉淀溶解平衡 {AgI⇌Ag^{+}+I^{-}} 的平衡常数为 {8.5×10^{-17}}，不能说明难溶盐 {AgI} 是弱电解质

A.} 对于相同浓度的弱酸 {HX} 和 {HY} 溶液，前者的 {K_{a}} 较小，则 {HY} 的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则 {pH} 变化越大，所以 {HY} 溶液的 {pH} 改变值大于 {HX} 溶液的 {pH} 改变值，故A正确；
B.在 {NH_{3}⋅H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的 {pH} 可保持基本不变，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})}，还存在物料守恒： {c(Na^{+})=c(H_{2}PO_{4}^{-})+c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(H_{3}PO_{4})}，二者结合可得： {c(H_{3}PO_{4})+c(H^{+})=c(HPO_{4}^{2-})+2c(PO_{4}^{3-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D.沉淀溶解平衡 {AgI⇌Ag^{+}+I^{-}}，只能说明 {AgI} 在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而 {AgI} 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由 {C} 元素形成的单质 {.} 已知：甲 {+} 乙 {=} 丁 {+} 辛，甲 {+} 丙 {=} 戊 {+} 辛；常温下 {0.1mol/L} 丁溶液的 {pH} 为 {13.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {B} 在周期表中的位置为第二周期第 {VIA} 族
B. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子半径由大到小的顺序为 {r(D) > r(C) > r(B)}
C. {1.0} {L0.1} {mol/L} 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 {0.1} {mol}
D. {1} {mol} 甲与足量的乙完全反应共转移了约 {6.02×1O^{23}} 个电子

A. {Y} 为碳，在周期表中的位置为：第二周期第Ⅳ {A} 族，故A错误；
B.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为： {Na > C > O}，即： {D > B > C}，故B错误；
C.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， {CO_{3}^{2-}} 离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 离子和 {OH^{-}} 离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}，故C错误；
D.甲与足量的乙完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol}，约 {6.02×1O^{23}} 个电子，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐 {.} 混盐 {Na_{4}S_{2}O_{3}}，在酸性条件下可以产生 {S.} 下列关于混盐
 {Na_{4}S_{2}O_{3}} 的有关判断不正确的是( )
A. 该混盐的水溶液呈碱性
B. 该混盐溶液中加人 {BaCl_{2}} 溶液，可以生成白色沉淀
C. 该混盐与稀硫酸反应产生 {1mol} {S} 时转移 {2N_{A}} 个电子
D. 该混盐中的硫元素的化合价为 {-2} 和 {+4}

A. {Na_{2}SO_{3}} 和 {Na_{2}S} 都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B.该混盐溶液加入 {BaCl_{2}} 可以生成 {BaSO_{3}} 白色沉淀，故B正确；
C.在酸性条件下可发生： {SO_{3}^{2-}+2S^{2-}+6H^{+}=3S↓+3H_{2}O}，生成 {3molS} 转移电子 {4mol}，则每产生 {1molS} 转移 { {4}{3}N_{A}} 个电子，故C错误；
D.混盐 {Na_{4}S_{2}O_{3}} 中 {S} 元素的平均化合价为 {+1} 价，应为 {Na_{2}SO_{3}} 和 {Na_{2}S} 的混盐，所以该混盐中的硫元素的化合价为 {-2} 和 {+4}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究 {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 和盐酸(以下盐酸浓度均为 {1mol⋅L^{-1})} 反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号 {35mL} 试剂 固体 混合前温度 {/℃} 混合后温度 {/℃} {①} 水 {2.5g} {NaHCO_{3}} {20.0} {18.5} {②} 水 {3.2g} {Na_{2}CO_{3}} {20.0} {24.3} {③} 盐酸 {2.5g} {NaHCO_{3}} {20.0} {16.2} {④} 盐酸 {3.2g} {Na_{2}CO_{3}} {20.0} {25.1} | | | | |
由此得出的结论正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与盐酸的反应是吸热反应
B. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸的反应是放热反应
C. {20.0℃} 时，含 {3.2} {g} {Na_{2}CO_{3}} 的饱和溶液和 {35} {mL} 盐酸混合后的温度将低于 {25.1℃}
D. {20.0℃} 时，含 {2.5} {g} {NaHCO_{3}} 的饱和溶液和 {35} {mL} 盐酸混合后的温度将低于 {16.2℃}

A.} 由表中数据可知， {3.2gNa_{2}CO_{3}} 加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到 {24.3℃}，最终温度为 {25.1℃}，说明 {Na_{2}CO_{3}} 与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B. {2.5gNaHCO_{3}} 加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到 {18.5℃}，最终温度为 {16.2℃}，说明 {NaHCO_{3}} 与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
C. {20.0℃} 时，含 {3.2gNa_{2}CO_{3}} 的饱和溶液和 {35mL} 盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于 {25.1℃}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶于水的过程为吸热过程， {20.0℃} 时，含 {2.5gNaHCO_{3}} 的饱和溶液和 {35mL} 盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于 {16.2℃}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用 {.} 下列做法与此理念相违背的是( )
A. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D. 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

A.} 添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；
B.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；
C.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；
D.“三层复合石头纸”是一种新型纸张，结构中上下两层为聚乙烯，中间层为碳酸钙，其成分与树木无关，所以，用“三层复合石头纸”替代木浆纸，可减少树木砍伐，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 的反应： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. {NO_{2}} 与水的反应： {3NO_{2}+H_{2}O═NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}
C. 用盐酸溶液除去水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2A(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 的反应的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B. {NO_{2}} 与水的反应的离子反应为 {3NO_{2}+H_{2}O═2NO_{3}^{-}+NO+2H^{+}}，故B错误；
C.用盐酸溶液除去水垢中的 {CaCO_{3}} 的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C正确；
D.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}} 的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为测定新制氯水的 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 在未知溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸 {.} 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A.} 氯水具有强氧化性，能漂白 {pH} 试纸，不能用 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH} 值，故A错误；
B.白色沉淀为硫酸钡或 {AgCl}，则原溶液中可能含银离子，不一定含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故C正确；
D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同
B. 乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同
C. 二者完全燃烧后的产物相同
D. {1mol} 二甲醚分子中含有 {8N_{A}} 共价键

A.} 乙醇和二甲醚互为同分异构体，所以分子式相同，结构不同，故A正确；
B.乙醇和二甲醚是不同类物质，物理性质不同，化学性质不同，故B错误；
C.乙醇和二甲醚燃烧都生成二氧化碳和水，产物相同，故C正确；
D.二甲醚的结构简式为 {CH_{3}OCH_{3}}，则 {1mol} 二甲醚中含 {8mol} 共价键，即 {8N_{A}} 条，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )
A. 密闭容器中， {9.6} {g} 硫粉与 {11.2} {g} 铁粉混合加热生成 {17.6} {g} 硫化亚铁时，放出 {19.12} {kJ} 热量 {.} 则 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 稀醋酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知 {1} {mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5} {kJ}，则水分解的热化学方程式为 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=-221} {kJ⋅mol^{-1}}，则可知 {C} 的燃烧热 { H=-110.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 密闭容器中， {9.6g} 硫粉物质的量为 {0.3mol}，与 {11.2g} 铁粉物质的量为 {0.2mol} 混合加热生成硫化亚铁 {17.6g} 时，硫过量，放出 {19.12kJ} 热量，所以 {1mol} 铁反应放热 {=19.12KJ× {1}{0.2}=95.6KJ}，热化学方程式为 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6kJ.mol^{-1}}，故A正确；
B.稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则： {CH_{3}COOH(aq)+OH^{-}(aq)═CH_{3}COO^{-}(aq)+H_{2}O(l) H > -57.3kJ⋅mol^{-1}}，
故B错误；
C.已知 {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5kJ}，则水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571kJ.mol^{-1}}，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：处于平衡状态的反应 {2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S_{2}(g) H > 0}，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变， { H} 也将随之改变
B. 升高温度，正逆反应速率都增大， {H_{2}S} 分解率也增大
C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D. 若体系恒容，注人一些 {H_{2}} 后达新平衡， {H_{2}} 浓度将减小

A.} 加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；
B.正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C.正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
D.若体系恒容，加入一些 {H_{2}} 后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后 {H_{2}} 浓度将增大，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为测定某有机化合物 {A} 的结构，通过实验得出以下数据：
 {①} 将有机化合物 {A} 置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成 {5.4g} {H_{2}O} 和 {8.8g} {CO_{2}} ．
 {②} 利用质谱仪测定出有机化合物 {A} 的相对分子质量为 {46} ．
 {③} 将 {9.2g} 该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为 {2.24L} ．
下列有关 {A} 说法正确的是( )
A. {A} 中碳原子与氢原子的个数比是 {1}： {3}，无法确定 {A} 中是否含有氧原子
B. {A} 的一种同分异构体的结构简式： {CH_{3}OCH_{3}}
C. {A} 物质可以发生消去、取代、加成反应
D. {A} 与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物

A.由以上分析可知 {A} 为 {CH_{3}CH_{2}OH}，含有氧原子，故A错误；
B. {A} 为 {CH_{3}CH_{2}OH}，对应的同分异构体的结构简式为 {CH_{3}OCH_{3}}，故B正确；
C. {A} 为 {CH_{3}CH_{2}OH}，不能发生加成反应，故C错误；
D. {A} 与乙二酸不能发生缩聚反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C. {PM2.5} 是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D. 以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，但纤维素与淀粉不是同分异构体

A.} 过量的食品防腐剂会危害人体健康，故A错误；
B.催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
C. {PM2.5} 是指空气中直径 { 2.5μm} 的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D.淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度 {n} 值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故D正确；
故选： {D} ．
A.过量的防腐剂会损害人体的健康；
B.催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；
C. {PM2.5} 是指空气中直径 { 2.5μm} 的颗粒物；
D.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {1} {mol} {AlCl_{3}} 在熔融状态时离子总数为 {0.4N_{A}}
B. 一定量的浓硫酸与 {Xg} {Zn} 反应，若转移的电子为 {0.4} {mol}，则参加反应的硫酸分子数目一定等于 {0.4N_{A}}
C. 高温下， {16.8g} {Fe} 与足量水蒸气反应，转移的电子数为 {0.7N_{A}}
D. 向含有 {0.2} {mol} {FeCl_{3}} 的两份溶液中分别滴加过量 {Na_{2}S} 、通入过量 {H_{2}S} 气体，则产生的沉淀比为： { {0.3N_{A}}{0.1N_{A}}}

A.AlCl_{3}} 为共价化合物，则 {AlCl_{3}} 在熔融状态时不存在离子，故A错误；
B.一定量的浓硫酸与 {Xg} {Zn} 反应，若浓硫酸少量，则浓硫酸变成稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗硫酸的量与生成氢气的物质的量相等，则转移的电子为 {0.4} {mol}，消耗硫酸的物质的量为 { {0.4mol}{2}=0.2mol}，故B错误；
C. {16.8g} 铁的物质的量为： { {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中 {Fe} 元素的化合价为 {+ {8}{3}} 价，则 {0.3molFe} 完全反应转移电子的物质的量为：
{0.3mol× {8}{3}=0.8mol}，故C错误；
D.向含有 {0.2} {mol} {FeCl_{3}} 的两份溶液中分别滴加过量 {Na_{2}S} 、通入过量 {H_{2}S} 气体，前者生成 {0.2molFeS} 、 {0.1molS} 沉淀，后者生成 {0.1molS} 单质，所以产生的沉淀比为： { {0.3N_{A}}{0.1N_{A}}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHSO_{3}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br^{-}} 可以大量共存
B. 与 {FeCl_{3}} 反应的离子方程式： {SO_{3}^{2-}+2} {Fe^{3+}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+2H^{+}}
C. 和足量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HSO_{3}^{-}═CaSO_{3}↓+H_{2}O}
D. 能使含 {I_{2}} 的淀粉溶液蓝色褪去，说明 {NaHSO_{3}} 溶液具漂白性

A.Cl_{2}} 、 {Br^{-}} 之间发生氧化还原反应， {Cl_{2}} 也能够氧化 {NaHSO_{3}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NaHSO_{3}} 与 {FeCl_{3}} 反应生成硫酸亚铁、和氯化氢，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为： {HSO_{3}^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+3H^{+}}，故B错误；
C. {NaHSO_{3}} 与足量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HSO_{3}^{-}=CaSO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHSO_{3}} 使含 {I_{2}} 的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，说明 {NaHSO_{3}} 溶液具有还原性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求 {.} 一种以 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na_{2}NiFe^{Ⅱ}} {(CN)_{6} {{充电}}{{{放电}}{{}}}Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}+2NaNiFe^{Ⅲ}(CN)_{6}(} 注：其中 {P} 的化合价为 {+5}， {Fe} 的上标 {II} 、 {III} 代表其价态 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极发生还原反应
B. 充电过程中阳极反应式为： {2NaNiFe^{Ⅲ}(CN)_{6}+2Na^{+}+2e^{-}=2Na_{2}NiFe^{Ⅱ}} {(CN)_{6}}
C. 放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中
D. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 {Na^{+}} 的浓度基本保持不变

A.放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极得电子而发生还原反应，故A正确；
B.充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{3-}-2e^{-}=Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{-}}，故C错误；
C.放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中，故C正确；
D.根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水是生命之源，也是重要的溶剂 {.} 下列有关水的说法正确的是( )
A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水
C. 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D. 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

A.} 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故A错误；
B.区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故B错误；
C.由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故CC正确；
D.工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法 {A} {CO} {CO_{2}} 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 {B} {NaCl} 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 {C} {NaOH} 溶液 {Na_{2}CO_{3}} 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 {D} {FeCl_{2}} 溶液 {CuCl_{2}} 加入过量的铁粉，过滤 | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化碳与 {NaOH} 反应，而 {CO} 不能，则通入足量的氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；
B.泥沙不溶于水，则加入足量的水溶解、过滤、蒸发可除杂，故B正确；
C.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠， {NaOH} 与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故C错误；
D. {Fe} 与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量的铁粉，过滤可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 白酒
B. 石灰石
C. 冰水
D. 矿泉水

A.} 白酒是以乙醇、酯、水为主的混合物，故A错误；
B.石灰石是以碳酸钙为主要成分的混合物，故B错误；
C.冰为水的固态形式，冰水是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D.矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有( )
A. 二氧化碳用于灭火
B. 氧气供给呼吸
C. 金刚石用作钻探机的钻头
D. 用镁制作照明弹

A.} 二氧化碳用于灭火，既利用了不燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了密度比空气大的物理性质，故A错误；
B.呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气用于供给呼吸，利用了化学性质，故B错误；
C.金刚石用作钻探机的钻头，是利用金刚石硬度大的物理性质，故C正确；
D.用镁制作照明弹，是利用了镁燃烧发出耀眼白光的性质，需要通过化学变化才表现出来，故D错误；
故选： {C} ．
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {X} 、 {Y} 处于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}， {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 原子半径： {X > Y > Z}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，即原子最外层电子数： {Z > X > Y}，故A错误；
B.电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径： {Y > X > Z}，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {F^{-}} 具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 {F^{-} > Na^{+}}， {S^{2-}} 电子层最多，离子半径最大，故离子半径 {S^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，则原子序数： {X > Y > Z}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

A.} 乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C正确；
D.甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol}，下列反应放热为 {57.3kJ} 的是( )
A. {1mol} 稀 {H_{2}SO_{4}} 与足量 {NaOH} 溶液反应
B. 稀醋酸与 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} {H_{2}O}
C. 稀盐酸与稀 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1mol} {H_{2}O}
D. 稀 {NaOH} 与 {95\%} 浓硫酸反应生成 {1mol} {H_{2}O}

A.1mol} 稀 {H_{2}SO_{4}} 与足量 {NaOH} 溶液反应生成 {2mol} 水，故A错误；
B.醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与 {NaOH} 溶液反应生成 {1molH_{2}O} 放出的热量会小于 {57.3kJ}，故B错误；
C.稀盐酸与稀 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成 {1mol} 水的实质是： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，放出的热量是 {57.3kJ}，故C正确；
D.浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀 {NaOH} 与 {95\%} 浓硫酸生成 {1mol} 水放出的热量大于 {57.3kJ}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念 {.} 下列关于燃料的说法正确的是( )
A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

A.} 氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故A正确；
B.可燃冰”外观像冰，其化学组成是 {CH_{4}⋅nH_{2}O}，水的化学式为 {H_{2}O}，根据元素守恒知，水不能变为油，故B错误；
C.乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；
D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中， {aA(} 气 {)⇌bB(} 气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 {1} 倍，当达到新平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60\%}，下列说法正确的是( )
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. 物质 {B} 的质量分数增加了
D. {a > b}

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A错误；
B、平衡应向正反应方向移动， {A} 的转化率增大，故B错误；
C、平衡应向正反应方向移动，物质 {B} 的质量分数增加了，故C正确
D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明 {a < b}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 实验室所制得的 {1.7gNH_{3}} 中含有的电子数为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下 {2.24LHF} 中含有 {HF} 分子数为 {0.1N_{A}}
C. {1L0.1 mol⋅L^{-1}NaHSO_{4}} 溶液中含有的阳离子数目为 {0.1N_{A}}
D. {0.1mol} 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为 {0.5N_{A}}

A. {1.7gNH_{3}} 的物质的量为 {0.1mol}，含有的电子数为 {1N_{A}}，故A错误； {B.} 标准状况下 {HF} 为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； {C.NaHSO_{4}} 能完全电离出 {Na^{+}} 和 {H^{+}}， {1L0.1 mol⋅L^{-1}NaHSO_{4}} 溶液中含有的阳离子数目为 {0.2N_{A}}，故C错误； {D.0.1mol} 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气，氯酸钾中氯元素有 {+5} 价降为 {0} 价，共转移电子数为 {0.5N_{A}}，故D正确，为 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 化学平衡常数 {K} 可以推断一个可逆反应进行的程度
C. 化学平衡常数 {K} 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

A.K} 与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故A错误；
B.化学平衡常数 {K} 可以推断一个可逆反应进行的程度， {K} 越大，正向进行的趋势越大，故B正确；
C.化学平衡常数 {K} 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；
D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类正确的是( )
选项 类别 物质 {A} 碱性氧化物 {Na_{2}O_{2}} {Al_{2}O_{3}} {MgO} {B} 酸式盐 {NaHCO_{3}} {NaHSO_{4}} {NH_{4}Cl} {C} 弱酸 {H_{2}S} {H_{2}SO_{4}} {CH_{3}COOH} {D} 强电解质 {AgCl} {MgSO_{4}} {CaCO_{3}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na_{2}O_{2}} 和酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物， {Al_{2}O_{3}} 和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物， {MgO} 和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 、 {NaHSO_{4}} 为酸式盐， {NH_{4}Cl} 为正盐，故B错误；
C. {H_{2}S} 、 {CH_{3}COOH} 水溶液中部分电离为弱酸， {H_{2}SO_{4}} 水溶液中完全电离为强酸，故C错误；
D. {AgCl} 、 {CaCO_{3}} 难溶于水，但熔融状态完全电离属于强电解质， {MgSO_{4}} 是溶于水的盐完全电离属于强电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 明矾净水利用了胶体的性质
B. 可用半透膜分离胶体和溶液
C. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，属于化学变化
D. 利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液

A.} 明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故A正确；
B.胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，可用半透膜分离胶体和溶液，故B正确；
C.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，是电解质中离子和胶粒吸附带电粒子电荷中和，胶体微粒形成大颗粒聚沉，属于物理变化，故C错误；
D.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B. 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小
C. 蛋清、豆浆、墨水都是胶体
D. 丁达尔效应是化学变化

A.} 胶体粒子的大小在 {1-100nm} 之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故A正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，故B正确；
C.蛋清、豆浆、墨水分散质微粒直径都在 {1-100nm} 间，都是胶体，故C正确；
D.丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量浓度说法正确的是( )
A. {58.5gNaCl} 溶于 {1L} 水中，形成溶液浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}
B. 将 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 各 {1mol} 溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C. 标况下 {22.4LNH_{3}} 溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}
D. 要配制 {100mL1} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，需要胆矾 {1.6g}

A.58.5gNaCl} 溶于 {1L} 水中，所得溶液体积不是 {1L}，则形成溶液浓度不是 {1} {mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.将 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 各 {1mol} 溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液中氢氧化钠的浓度都是 {2mol}，所得溶液物质的量浓度都是 {2mol/L}，故B错误；
C.标况下 {22.4LNH_{3}} 的物质的量为： { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}， {1mol} 氨气溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {100mL1} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为： {1mol/L×0.1L=0.1mol}， {0.1mol} 胆矾的质量为： {250g/mol×0.1mol=25.0g}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有 {0.1} {mol/L} {Fe^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {0.1} {mol/L} {Ca^{2+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 强碱性溶液含大量的 {OH^{-}}，不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.室温下， {pH=1} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列各组实验所作的解释正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释 {A} 向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液并振荡 产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 铝元素具有一定的非金属性 {B} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 固体溶于稀硫酸，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀硫酸将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}} {C} 向 {KBrO_{3}} 溶液中加入少量 {CCl_{4}}，然后通入少量 {Cl_{2}}，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}} {D} 将充有 {NO_{2}} 的玻璃球放入热水中 红棕色加深 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4} } {H} { > 0} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则 {Al} 具有一定的非金属性，故A正确；
B.将 {Fe(NO_{3})_{2}} 固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加 {KSCN} 溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；
C.向 {KBrO_{3}} 溶液中加入少量 {CCl_{4}}，然后通入少量 {Cl_{2}}，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中 {Br} 元素的化合价从 {+5} 变为 {0} 价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；
D.将充有 {NO_{2}} 的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应， { } {H < } {0}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 反应 {2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g) H > 0} 可以自发进行
B. 放热反应在常温条件下一定很容易进行
C. 平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

A.} 反应 {2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g) H > 0}，该反应为气体体积缩小的反应，则熵变 { S < 0}，则 { G= H-T S > 0}，该反应不能自发进行，故A错误；
B.放热反应在常温下不一定能够自发进行，如氢气燃烧、铝热反应等，故B错误；
C.平衡常数为温度的函数，若平衡常数发生变化，说明温度发生改变，则化学平衡一定发生移动，故C正确；
D.改变压强或浓度，化学平衡可能发生移动，由于温度不变，则化学平衡常数不变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气 {.} 由于反应速率太快，不易操作 {.} 为减慢反应速率，同时又不影响生成 {H_{2}} 的总量，可向盐酸中加入的物质是( )
A. {K_{2}SO_{4}} 固体
B. {NaOH} 溶液
C. 少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. {CH_{3}COONa} 固体

A.} 加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B.加入 {NaOH} 溶液， {NaOH} 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；
C.加入少量硫酸铜溶液，锌置换出 {Cu}， {Zn} 、 {Cu} 和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C错误；
D.加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“物质 {→} 类别”的对应关系正确的是( )
A. 纯碱 {→} 碱
B. 氧化铁 {→} 碱性氧化物
C. 次氯酸 {→} 强酸
D. 氢氧化铁胶体 {→} 纯净物

A.} 纯碱为碳酸钠为盐，故A错误；
B.氧化铁和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故B正确；
C.次氯酸水溶液中部分电离属于弱酸，故C错误；
D.氢氧化铁胶体是分散系属于混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是( )
A. 硬度： {SiO_{2} < CO_{2}}
B. 溶解性： {SiO_{2} > CO_{2}}
C. 熔点： {SiO_{2} < CO_{2}(} 干冰)
D. 酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}

A.} 二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度： {SiO_{2} > CO_{2}}，故A错误；
B.二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性： {SiO_{2} < CO_{2}}，故B错误；
C.二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点： {SiO_{2} > CO_{2}}，故C错误；
D.非金属性 {C > Si}，则酸性： {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故D正确；
最终答案：D