callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，向 {10mLbmol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加等体积的 {0.01mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，充分反应后溶液中 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，下列说法不正确的是( )
A. {b > 0.01}
B. 混合后溶液呈中性
C. {CH_{3}COOH} 的电离常数 {{{K}_{a}}={{{10}^{-9}}}{b-0.01}}
D. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

A.恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量， {b > 0.01mol/L}，故A正确；
B.充分反应后溶液中 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；
C.依据平衡常数概念计算，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}，电离平衡常数 {K= {c(CH_{3}COO^{-})c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}= {0.005mol/L×10^{-7}mol/L}{( {b}{2}-0.005)mol/L}= {10^{-9}}{b-0.01}}，故B正确；
D.随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述正确的是( )
A. 砹原子最外层有 {7} 个电子
B. 砹在常温下为白色固体
C. 与 {H_{2}} 的化合能力： {At_{2} > I_{2}}
D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

A.第 {VIIA} 元素原子最外层含有 {7} 个电子，则砹原子的最外电子层上有 {7} 个电子，故A正确；
B.卤素单质均有颜色，并且原子序数越大颜色越深，所以砹不可能为白色，故B错误；
C.非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易， {At} 的非金属性较弱，所以与 {H_{2}} 化合能力： {I_{2} > At_{2}}，故C错误；
D.溴、碘都不易溶于水而易溶于四氯化碳，根据同一主族元素性质的相似性知，砹应不易溶于水而易溶于四氯化碳，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用可溶性钡盐检验 {SO_{4}^{2-}} 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A. 形成较多的白色沉淀
B. 排除 {SO_{4}^{2-}} 以外的其它阴离子及 {Ag^{+}} 的干扰
C. 形成的沉淀纯度更高
D. 排除 {Ba^{2+}} 以外的其它阳离子的干扰

A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；
C.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除 {Ba^{2+}} 以外的其它阳离子干扰，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能导电但属于电解质的是：
A. 熔融的氯化镁
B. 饱和食盐水
C. 固态二氧化碳
D. 液态氯化氢

A、熔融氯化镁能够电离出自由移动的镁离子和氯离子，所以熔融氯化镁能够导电，故A错误；
B、氯化钠属于离子化合物，在固态和液体时不能够电离，但是溶于水能够电离出钠离子和氯离子，能够导电，但饱和食盐水属于混合物不是电解质，故B错误；
C、固态二氧化碳属于非电解质，不是电解质，且不导电，故C错误；
D、液态氯化氢不能够电离出离子，不导电，但氯化氢属于电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是
A. {3p} 能级上有 {2} 个未成对电子的原子和 {4p} 能级上有 {2} 个未成对电子的原子
B. {3p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子和 {4p} 能级上只有 {1} 个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为 {1s^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的原子
D. 最外层电子排布为 {1s^{2}} 的原子和最外层电子排布为 {2s^{2}} 的原子

A. {p} 轨道上有 {2} 个未成对电子，可能为 {2} 或 {4}，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
B. {p} 轨道上只有 {1} 个空轨道，应含有 {2} 个电子，应为Ⅳ {A} 族元素，故B正确；
C.最外层电子排布为 {1s^{2}} 的为 {He}，最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{2}} 的原子为 {C}，故C错误；
D.最外层电子排布为 {1s^{2}} 的原为 {He}，最外层电子排布为 {2s^{2}} 的原子有 {Be} 元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )。
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}； {∆H =-483.6 kJ/ mol} 则氢气的燃烧热为 {241.8 kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)= C(} 金刚石， {s)}； {∆H > 0} 则金刚石比石墨的键能大
C. 已知 {NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)}； {∆H =-57.4 kJ/mol} 则含 {20.0g NaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}； {∆H_{1}} {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}； {∆H_{2}}，则 {∆H_{1} > ∆H_{2}}

A.选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是 {241.8 kJ/mol}，故A错误；
B.已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)}； { H > 0}，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C.已知 {NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4 kJ/mol}，则含 {20.0g NaOH} 物质的量为 {0.5mol} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，故C正确；
D.已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}； { H_{1}2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}； { H_{2}}，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以 { H_{1} < H_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验目的 操作 | | |
| {A} 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 | | |
| {B} 欲证明 {CH_{2}=CHCHO} 中含有碳碳双键 滴入 {KMnO_{4}} 酸性溶液，看紫红色是否褪去 | | |
| {C} 检验溴乙烷中的溴原子 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | | |
| {D} 制备溴苯 苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.通过金属钠和水、乙醇反应的快慢，可以比较二者羟基氢的活泼型强弱，故A符合题意；
B.酸性高锰酸钾溶液也能氧化醛基，故不能证明是否含有碳碳双键，故B不符合题意；
C.检验溴原子需在酸性条件下，故需要先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，故C不符合题意；
D.制备溴苯是苯和液溴、铁发生反应，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}。据此判断下列说法正确的是
A. 放电时负极电极反应式： {PbO_{2} +4H^{+}+SO_{4}^{2-} +2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}
B. 放电时，正负电极的质量均减少
C. 转移 {2mol} 电子时，消耗硫酸 {2mol}
D. 若要使 {1mol PbO_{2}} 转化，则经过溶液的电子数为 {2mol}

A.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}，得到电池放电时负极反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}，故A错误；
B.放电时负极反应式为： {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}，正极反应式为： {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}，正负电极的质量均增加，故B错误；
C.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}，得到转移 {2mol} 电子时，消耗硫酸 {2mol}，故C正确；
D.电子不会经过溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 在稀溶液中， {1mol} 酸和 {1mol} 碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B. 在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气
C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

A.在稀溶液中，酸和完全反应生成 {1mol} 水时所放出的热量叫做中和热，故A错误；
B.在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入稍过量的空气，故B错误；
C.植物油不属于化石燃料，故C错误；
D.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是
A. {Cl_{2}}
B. {NO}
C. {SO_{2}}
D. {CO}

A. {Cl_{2}} 通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；
B. {NO} 使三者都不能褪色，故B不符合；
C. {SO_{2}} 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；
D. {CO} 是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 {1}
C. 乙醇和二甲醚 {(CH_{3}-O-CH_{3})} 互为同系物
D. 原子是最小的微粒，不可分

A.金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形体，但石墨的硬度较小，故A错误；
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 {1}，故B正确；
C.乙醇和二甲醚 {(CH_{3}-O-CH_{3})} 分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D.原子是化学变化中最小的微粒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
B. 具有相同化学式，不同结构的有机物一定是同分异构体
C. 分子组成上相差若干个 {CH_{2}} 原子团的物质都属于同系物
D. 互为同系物的物质不可能互为同分异构体

A.根据碳原子与氢原子数目关系可知 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；
B.具有相同化学式，不同结构的有机物一定是同分异构体，故B正确；
C.在分子组成相差一个或若干个 {CH} {2} 原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故C错误；
D.两个相邻同系物相差一个 {CH} {2} 原子团，相对分子质量数值一定相差 {14}，分子式一定不同，不可能互为同分异构体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、已知 {1—18} 号元素的离子 {aW^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}_{、c}Y^{2-}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列正确的是( )
A. 质子数 {c > d}
B. 离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W}

A.则质子数： {a > b > d > c}，A错误；
B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越弱，所以还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，B正确；
C.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，非金属性： {Z > Y}，所以稳定性 {HZ > H_{2}Y}，C错误；
D. {X} 、 {W} 是同一周期的元素，原子序数 {W > X}，元素序数越大，原子半径就越小，因此原子半径： {X > W}，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O} 下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 是氧化产物， {NaClO_{3}} 是还原产物
B. 该反应中的电子转移数目为 {6e^{-}}
C. 氧化剂和还原剂的质量比是 {1}： {5}
D. {Cl_{2}} 既是氧化剂也是还原剂

A. {NaCl} 是还原产物， {NaClO_{3}} 是氧化产物，故A错误；
B.该反应中的电子转移数目为 {5e^{-}}，故B错误；
C.由原子守恒及元素的化合价变化可知， {6molCl} 中化合价降低的 {Cl} 为 {5mol}，则氧化剂和还原剂的质量比是 {5}： {1}，故C错误；
D.因氯气中 {Cl} 元素的化合价既升高又降低，则 {Cl_{2}} 既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}，下列说法正确的是( )
A. {N_{2}} 是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 {2∶3}
B. {N_{2}} 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 {2∶3}
C. 每转移 {6mol} 电子就生成 {22.4LN_{2}}
D. {NH_{4}Cl} 是还原产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是 {1∶6}

A.在反应中，氮元素的化合价升高， {N} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，故A错误；
B.在反应中，氮元素的化合价升高， {N} {{\,\!}_{2}} 为氧化产物，氨气为还原剂，每 {8mol} 氨分子参加反应时有 {2mol} 氨气分子变价，若还原剂为 {2mol}，氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂且化合价均降低，氧化剂为 {3mol}，则还原剂与氧化剂物质的量之比是 {2∶3}，故B正确；
C.每转移 {6mol} 电子生成标准状况下 {22.4LN_{2}}，没有指明状态，故C错误；
D.反应物转化为 {NH} {{\,\!}_{4}Cl} 时氮元素化合价没有变化，氯元素的化合价降低， {NH} {{\,\!}_{4}Cl} 是还原产物，氮气是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比为 {6:1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是( )
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 浓氢氧化钠溶液
D. 浓硝酸

A. {Fe} 与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，故A符合题意；
B.常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，故B不符合题意；
C.铁与浓氢氧化钠溶液不反应，能用铁制容器存放，故C不符合题意
D.常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，故D不符合题意。
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {\ ^{12}_{{0}6}C } 和 {\ ^{14}_{{0}6}C } 互为同位素
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 互为同分异构体
D. {CH_{4}} 和 {CH_{3}Cl} 互为同系物

A. {{\,\!}^{12}_{6}C} 和 {{\,\!}^{14}_{6}C} 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C. {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故C正确；
D. {CH_{4}} 和 {CH_{3}Cl} 不是结构相似、组成上相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团的有机物，不是互为同系物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等电子体之间结构相似、物理性质也相近 {.} 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体 {.} 下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. {CO_{3}^{2-}} 和 {NO_{3}^{-}}
B. {O_{3}} 和 {SO_{2}}
C. {CO_{2}} 和 {NO_{2}^{-}}
D. {SCN^{-}} 和 {N_{3}^{-}}

A.CO_{3}^{2-}} 和 {NO_{3}^{-}} 的原子个数都为 {4}，原子最外层电子总数：前者为 {24}，后者为 {24}，属于等电子体，故A正确；
B. {O_{3}} 和 {SO_{2}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {18}，后者为 {18}，属于等电子体，故B正确；
C. {CO_{2}} 和 {NO_{2}^{-}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {16}，后者为 {18}，不属于等电子体，故C错误；
D. {SCN^{-}} 和 {N_{3}^{-}} 的原子个数都为 {3}，原子最外层电子总数：前者为 {16}，后者为 {16}，属于等电子体，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按下列实验方法操作，能达到要求的是( )
A. 用托盘天平称量 {25.20g} 氯化钠固体
B. 焰色反应前要用稀盐酸清洗铂丝
C. 用 {NaOH} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体。
D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液

A.托盘天平的最小分度值是 {0.1g}，不能精确到 {0.01g}，只能用托盘天平称量质量是 {25.2g} 的氯化钠固体，故A错误；
B. 焰色反应前要把铂丝表面的杂质清除干净，故用稀盐酸清洗铂丝，故B正确；
C. {NaOH} 溶液和 {FeCl_{3}} 溶液混合会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故C错误；
D.容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}， {Y} 、 {Z} 在同一周期， {X} 、 {Z} 在同一主族， {X} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 同主族元素中 {X} 的气态氢化物最稳定
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 所形成的化合物只含有共价键
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{3}ZO_{4}}
D. {X} 与 {Y} 可形成共价化合物

A. {X} 为 {O} 元素，在同主族中非金属性最强，则同主族元素中 {X} 的气态氢化物最稳定，故A正确；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 所形成的化合物为硫酸镁等，含有共价键和离子键，故B错误；
C. {Z} 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 {H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D. {O} 元素和 {Mg} 元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {①Na_{2}CO_{3}} 溶液 {②CH_{3}COONa} 溶液 {③ NaOH} 溶液各 {25mL}，物质的量浓度均为 {0.1mol·L^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. {3} 种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ② > ①}
B. 若将 {3} 种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {②}
C. 若分别加入 {25mL0.1mol·L^{-1}} 盐酸后， {pH} 最大的是 {①}
D. 若 {3} 种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {③ > ① > ②}

A.等浓度时强碱的 {pH} 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液 {pH} 的大小顺序是 {③ > ① > ②}，故A错误；
B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数， {pH} 变化最大的是 {③}，故B错误；
C.等体积等浓度混合后， {①} 中溶质为 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl}， {②} 中溶质为 {NaCl} 、 {CH_{3}COOH}， {③} 中溶质为 {NaCl}， {HCO_{3}^{-}} 离子水解显碱性，所以 {pH} 最大的是 {①}，故C正确；
D.三种溶液的 {pH} 均为 {9}， {c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}， {c(NaOH)=10^{-5}mol/L}，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 {c(CH_{3}COONa) > c(Na_{2}CO_{3}) > 10^{-5}mol/L}，所以三种溶液的 {pH} 均为 {9}，则物质的量浓度的大小顺序是 {② > ① > ③}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. {1mol} 苹果酸 {[HOOCCH(OH)CH_{2}COOH]} 可与 {3} {mol} {NaHCO_{3}} 发生反应
C. 酸性条件下， {C_{2}H_{5}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 的水解产物是 {C_{2}H_{5}CO^{18}OH} 和 {C_{2}H_{5}OH}
D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

A.乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中午碳碳双键， 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. {1mol} 苹果酸 {[HOOCCH(OH)CH} {{\,\!}_{2}} {COOH]} 含有 {2mol} 羧基，可与 {2} {mol} {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 发生反应，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {CO} {{\,\!}^{18}} {OC} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} 中氧 {18} 在醇分子的氧原子上，酸性条件下，的水解产物是 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {CO} {O} {H} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {{\,\!}^{18}O} {H}，故C错误；
D.乙酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，故D正确；
故选择 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性： {N > P}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Si < S}
C. 含铝元素的物质都既能和酸反应也能和碱反应
D. 原子半径： {Al > Si > N}

A.非金属性 {N > P}，故最简单气态氢化物的热稳定性为 {NH_{3} > PH_{3}}，故A正确；
B.非金属性 {Si < S}，故最高价氧化物对应水化物的酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{2}SO_{4}}，故B正确；
C.含铝元素的物质有的既能和酸反应也能和碱反应，如 {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}，但有的只能和酸反应，如 {NaAlO_{2}} 只能与酸反应、与碱不反应，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Al > Si > N}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为 {xMg+Mo} {{\,\!}_{3}} {S} {{\,\!}_{4}} {{放电}{{充电}{⇌}}} {Mg} {{\,\!}_{x}} {Mo} {{\,\!}_{3}} {S} {{\,\!}_{4}}，下列说法中正确的是
A. 充电时 {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}} 只发生还原反应
B. 放电时 {Mo_{3}S_{4}} 只发生氧化反应
C. 充电时阳极反应式为 {Mo_{3}S_{4}^{2x-}-2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}}
D. 放电时负极反应式为 {xMg=xMg^{2+}-2xe^{-}}

A.充电时， {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}} 分别生成 {Mg} 和 {Mo_{3}S_{4}}，发生氧化还原反应，故A错误；
B.放电时，负极上镁失电子发生氧化反应， {Mo_{3}S_{4}} 发生还原反应，故B错误；
C.充电时，阳极反应和原电池正极相反，则阳极反应式： {Mo_{3}S_{4}^{2x-}-2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}}，故C正确；
D.负极电极反应式为 {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯
B. 苯和乙炔
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷
D. 甲基环己烷和庚烯

A.} 辛烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯的最简式都是 {CH_{2}}，都含有 {1} 个 {C=C} 双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；
B.苯和乙炔最简式都是 {CH}，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D.甲基环己烷和庚烯的最简式相同，但是分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式： {S(l)+O_{2}(g)===SO_{2}(g) Δ} {H} {=-293.23kj·mo{l}^{-1} }，分析下列说法中正确的是( )
A. {S(s)+O_{2}(g)===SO_{2}(g)}，反应放出的热量大于 {293.23kj·mo{l}^{-1} }
B. {S(g)+O_{2}(g)===SO_{2}(g)}，反应放出的热量小于 {293.23kj·mo{l}^{-1} }
C. {1 mol SO_{2}(g)} 的键能的总和大于 {1 mol S(l)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 的键能之和
D. {1 mol SO_{2}(g)} 的键能的总和小于 {1 mol S(l)} 和 {1 mol O_{2}(g)} 的键能之和

A.因物质由液态转变成固态要放出热量，所以 {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} 反应放出的热量小于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以 {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} 的反应热的数值大于 {297.23kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量， {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故C正确；
D.因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量， {1molSO_{2}} 的键能总和大于 {1molS} 和 {1molO_{2}} 的键能总和，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {Cl_{2}} 生产某些含氯有机物时会生成副产物 {HCl}，利用下列反应可实现氯的循环利用： {4HCl(g)+O_{2}(g) 2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)ΔH=-115.6kJ/mol} 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 气体的质量不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开 {4molH-Cl} 键的同时生成 {4molH-O} 键
D. {n(HCl)}： {n(O_{2})}： {n(Cl_{2})}： {n(H_{2}O)=4}： {1}： {2}： {2}

A.气体的质量为定值，不能根据气体质量不变说明达到化学平衡状态，故A错误；
B.当氯化氢的转化率不再改变，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应进行到任何时候，总存在断开 {4molH-Cl} 键的同时生成 {4molH-O} 键，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.物质的物质的量之比与反应是否达到平衡没有一定关系，不能根据其判断反应是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C. 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D. 浓 {H_{2}SO_{4}} 有强氧化性，常温下能与 {Fe} 发生剧烈反应

A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但浓硫酸的质量增加，故A错误；
B.氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B错误；
C.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
D.浓 {H_{2}SO_{4}} 有强氧化性，在加热的条件下能与 {Cu} 发生剧烈反应，在常温下不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{16} 、下表给出了 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.102} {0.16} {0.074} {0.071} | | | | |
| 最高正价或最低负价 {+6} {+2} {-2} {-1} | | | | |
A. 原子序数 {X > Y > Z > W}
B. 纯净的 {X} 与纯净的 {Z} 反应生成 {XZ_{3}}
C. {Z} 的最高正价为 {+6}
D. {HW} 是热稳定性最强的氢化物

A. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素， {W} 为 {F} 元素，原子序数关系为 {O < F < Mg < S}，故A错误；
B. {X} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，硫在氧气中燃烧只能得到 {SO_{2}}，故B错误；
C. {O} 元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为 {0} 价，故C错误；
D.氟是非金属性最强的元素， {HF} 是稳定性最强的氢化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：(改编)下列实验过程中，始终无明显现象的是 {({  })}
A. {NO_{2}} 通入 {{FeS}O_{4}} 溶液中
B. {CO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中
C. {CO_{2}} 通入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中
D. {SO_{2}} 通入酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中

A.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化 {Fe^{2+}} 成 {Fe^{3+}}，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B.碳酸的酸性小于硝酸的酸性，无法和硝酸钙反应，无明显现象，故B正确；
C.足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，有沉淀生成，故C错误；
D.硝酸根离子在酸溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污
B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C. 植物秸秆可用于制造酒精
D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂

A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可以用于去除物品表面的油污，故A正确；
B.镁能和二氧化碳反应，故不能用二氧化碳作为镁燃烧的灭火剂，故B错误；
C.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可分解得到酒精，故C正确；
D.氢氧化铁胶体有吸附性，可用作净水剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.该组离子之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B.因 {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C.因 {H^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D.因 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是
A. {SO_{2}} 、 {HCl}
B. {HNO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}}
C. {Na_{2}S} 、 {NH_{4}HCO_{3}}
D. {SO_{3}} 、 {Cl_{2}}

A. {SO_{2}} 中的 {S} 元素是 {+4} 价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性， {HCl} 中 {H} 元素有氧化性， {Cl} 元素有还原性，所以 {HCl} 既有氧化性又有还原性，故A正确；
B. {HNO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}} 只有氧化性，故B错误．
C. {Na_{2}SS^{2-}} 化合价是最低价态，所以具有还原性， {NH_{4}HCO_{3}} 不易发生氧化还原反应，故C错误．
D. {SO_{3}} 只有氧化性， {Cl_{2}} 既有氧化性又有还原性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，关于 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {D > C}
B. 原子序数： {b > a > c > d}
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {B > A}
D. 四种元素一定属于短周期元素

A. {C} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {C > D}，非金属性： {C > D}，则气态氢化物的稳定性： {C > D}，故A错误；
B.已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)}，则有原子序数： {b > a > c > d}，故B正确；
C. {A} 、 {B} 在周期表中同周期，原子序数： {b > a}，金属性： {A > B}，最高价氧化物对应水化物的碱性： {A > B}，故C错误；
D.四种元素不一定属于短周期元素，如 {A} 为 {K} 、 {B} 为 {Ca} 、 {C} 为 {Cl} 、 {D} 为 {S} 也符合，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池说法正确的是( )
A. 燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能
B. 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为 {2H_{2}-4e^{-}═4H^{+}}
C. 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强
D. 带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长

A.氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能，故A错误；
B.氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为 {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，正极反应为 {O_{2}-4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}，总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，故B错误；
C.在原电池中，负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如 {Mg—Al} 原电池 {(Mg} 活泼性大于 {Al)}，在 {NaOH} 溶液中， {Al} 做负极， {Mg} 做正极；在 {HCl} 溶液中， {Mg} 做负极， {Al} 做正极，故C错误；
D.因为盐桥避免了活泼电极(负极)与电解液的直接接触，举个栗子，铜锌原电池，电解液用硫酸。如果不用盐桥，锌不可避免会与硫酸反应，而有了盐桥，锌只通过盐桥传递电子，避免了与硫酸直接接触带来的损耗。所以持续时间更长，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 小苏打溶液呈碱性的原因： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. 金属铝加入到 {KOH} 溶液中： {2Al+ 2OH^{-}+ 2H_{2}O= 2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 二氧化硅与氢氟酸反应： {SiO_{2}+4F^{-}+4H^{+}═SiF_{4}↑+2H_{2}O}

A.氢氧化铁溶于氢碘酸离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2}++I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.小苏打溶液呈碱性的原因离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故B错误；
C. 金属铝加入到 {KOH} 溶液中反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O= 2AlO} {{\,\!}_{\_{2}}^{^{-}}} {+3H} {{\,\!}_{\_{2\;}}} {↑}，故C正确；
D. 二氧化硅与氢氟酸反应的方程式为： {SiO} {{\,\!}_{2}} {+4H} {F} {═SiF} {{\,\!}_{4}} {↑+2H} {{\,\!}_{\_{2}}} {O}，无离子方程式，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NH_{3}+5O_{2}{}{⇌} 4NO+6H_{2}O} 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率
B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率
D. {NH_{3}} 与 {O_{2}} 能 {100\%} 转化为产物

A.反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
C.加入催化剂能增大反应速率，故C正确；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关说法正确的是
A. 有机化学是 {19} 世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关
B. 日常生活中使用的有机合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)均是有机化学的贡献
C. 环境保护与有机化学无关
D. 凡是含碳元素的化合物都称为有机物

A.有机化学自 {1806} 年由贝采利乌斯提出并形成独立学科，其发展与其他学科或多或少都有联系，有的还联系非常密切如生物学、生命科学等，故A错误；
B.有机合成材料对人类的生产、生活起了巨大的推动作用，小到衣食住行，大到航空航天，都离不开有机化学，故B正确；
C.环境保护与有机化学有关，故C错误；
D.碳的氧化物含有 {C} 元素，属于无机物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {c(Cl^{-})} 与 {50mL 1mol/L AlCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {150 mL 1 mol/L} 的 {NaCl} 溶液
B. {75 mL 2 mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液
C. {150 mL 2 mol/L} 的 {KCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A. {150ml1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故A不符合；
B. {75ml2mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故B不符合；
C. {150ml2mol/L} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故C不符合；
D. {75ml1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等，故D符合。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在特定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 无色溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=l} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}}

A. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=10^{-12}} {mol/L} 的溶液为酸性或碱性溶液， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中不正确的是
A. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液至刚好沉淀完全： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. 过氧化钠与水反应： {2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4Na^{+} + 4OH^{_} + O_{2}↑}
C. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {FeBr_{2}} 溶液中加入少量氯水： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{—}}

A.向 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH} {{\,\!}_{4}} {HSO} {{\,\!}_{4}} 溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}} {=} {BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O+NH_{3}} {·} {H_{2}O}，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成 {NaOH} 和 {O_{2}}，反应的离子方程式为： {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4Na} {{\,\!}^{+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B正确；
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成 {Na_{2}SO_{4}} 、 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，反应的离子方程式为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}， {FeBr} {{\,\!}_{2}} 溶液中加入少量氯水， {Cl} {{\,\!}_{2}} 只氧化 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，反应的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {=2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是 ( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {Fe}
D. 蔗糖

A. {NaOH} 是碱，溶于水完全电离溶液导电，氢氧化钠是电解质，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 为化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故B错误；
C. {Fe} 是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.蔗糖 在溶液或熔融状下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，所以属于非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A. 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
B. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的沸点逐渐升高
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 热稳定性依次减弱
D. {N_{2}} 比 {P} 的化学活泼性弱

A.硅和金刚石为原子晶体，原子半径越小，共价键键能越强，与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高，与共价键有关，故A错误；
B.相对分子质量越小，物质的沸点越低， {F} {{\,\!}_{2}} 、 {Cl} {{\,\!}_{2}} 、 {Br} {{\,\!}_{2}} 、 {I} {{\,\!}_{2}} 的沸点逐渐升高，与键能无关，故B正确；
C.键长越短，则 {H-X} 的键能越大，越稳定，则 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 热稳定性依次减弱，与键能有关，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{2}} 中含 {N≡N }，比 {P} 的化学活泼性弱，与键能有关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. 干冰熔化与加热使 {HI} 晶体分解，所克服的微粒间相互作用不相同
B. {C_{2}H_{5}OH} 与 {C_{2}H_{5}Br} 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C. 非金属单质只能形成分子晶体
D. 分子晶体熔化时破坏的作用力并不一定完全相同

A.干冰熔化与加热使 {HI} 晶体分解，所克服的微粒间相互作用不相同，故A正确；
B. {O} 的电负性大， {C_{2}H_{5}OH} 与 {C_{2}H_{5}Br} 均为分子晶体，但乙醇中含有氢键，所以乙醇的沸点高于 {C_{2}H_{5}Br}，故B正确；
C.非金属单质能形成分子晶体，也能形成原子晶体，如金刚石、硅等，故C错误；
D.分子晶体熔化时破坏的作用力并不一定完全相同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )
A. 在水中的溶解度：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠 { > } 碳酸氢钠
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多
D. 鉴别两固体方法：分别取少量溶于水后，滴入 {CaCl_{２}} 溶液观察有无沉淀生成

A.常温下相同的溶剂时， {Na_{2}CO_{3}} 较 {NaHCO_{3}} 易溶，故A正确．
B.因 {2NaHCO_{3} { {加热}}{}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，而碳酸钠加热不分解，故B正确；
C.设质量都是 {106g}，则 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，根据 {Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}， {NaHCO_{3}～CO_{2}}，产生的 {CO_{2}} 的物质的量分别为 {1mol} 、 { {106}{84}mol}，故C错误；
D.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是： {S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+3CO_{2}↑+N_{2}↑}，下列说法不正确的是
A. 每生成 {0.5molN_{2}}，反应中转移 {6mol} 电子
B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C. {KNO_{3}} 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

A.每生成 {0.5 mol N} {{\,\!}_{2}}，反应中转移 {0.5×3} {×} {(4-0)=6mol} 电子，故A正确；
B. {N} 和 {S} 元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；
C. {KNO} {{\,\!}_{3}} 有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；
D.黑火药的爆炸除生成 {K} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {N} {{\,\!}_{2}} 等物质外，还产生烟雾、残渣，并且硫能与氧气反应生成刺激性物质，污染气体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 和元素 {Y}，元素 {X} 原子的最外层电子数为 {a}，次外层电子数为 {b}；元素 {Y} 原子的 {M} 层电子数为 {(a-b)}， {L} 层电子数为 {(a+b)}，则 {X} 、 {Y} 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A. 和水反应
B. 和稀硫酸反应
C. 和氢氧化钠溶液反应
D. 和氯气反应

A. {SiO_{2}} 不与水反应，故A错误；
B. {SiO_{2}} 性质稳定，溶于 {HF} 酸，不溶于其它酸，故B错误；
C. {SiO_{2}} 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；
D. {SiO_{2}} 不与氯气反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，正确的是( )
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 少量的钠保存在水中
D. {FeSO_{4}} 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

A.浓硝酸具有挥发、光照易分解的性质，所以应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；
C.钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故C错误；
D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。
最终答案：D