callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A. {10} 与 {19}
B. {6} 与 {16}
C. {11} 与 {17}
D. {14} 与 {8}

A. {10} 号元素是 {Ne}， {19} 号元素是 {K}，二者不能形成离子键，故A错误；
B. {6} 号元素是 {C}， {16} 号元素是 {S}，碳元素和硫元素之间易形成共价键，故B错误；
C. {11} 号元素是 {Na}， {17} 号元素是 {Cl}，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间形成离子键，故C正确；
D. {14} 号元素是硅， {8} 号元素是氧，硅和氧元素之间形成共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是( )
A. {KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 与单质 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 混搭存放在同一库房间
B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏
D. 剧毒的 {NaCN} 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解

A.KNO_{3}} 、 {KClO_{3}} 有氧化性，单质 {S} 、 {C_{2}H_{5}OH} 易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误；
B.钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误；
C.四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确；
D.剧毒的 {NaCN} 溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器不能用来作反应容器的是( )
A. 试管
B. 烧杯
C. 量筒
D. 锥形瓶

A.试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；
B.烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故B错误；
C.量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故C正确；
D.锥形瓶可用作反应容器，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍且与其它元素处于不同周期； {Z} 与 {X} 处于同一主族， {W} 的原子序数是 {Y} 的 {2} 倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱
C. 化合物 {Z_{2}Y_{2}} 与 {X_{2}Y} 反应时， {X_{2}Y} 是还原剂
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素组成的两种化合物能发生化学反应

A.氢原子比较最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > S > O > H}，即 {r_{(Z)} > r_{(W)} > r_{(Y)} > r_{(X)}}，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.化合物 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应时，反应中只有 {Na_{2}O_{2}} 中氧元素化合价既降低又升高， {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.由 {H} 、 {O} 、 {Na} 、 {S} 四种元素组成的化合物能发生化学反应，即 {NaHSO_{3}+NaHSO_{4}=Na_{2}SO4+H_{2}O+SO_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表中的相对位置如图所示 {.} 常温下，金属铝能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| {X} {Y} | | |
| {W} {Q} | | |
A. {Y} 的最高化合价为 {+6}
B. 简单离子的半径： {W > Q > Y > X}
C. 简单氢化物的稳定性： {Y > W}
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 不可能同时存在于一种离子化合物中

A. {Y} 为 {O} 元素，氧元素没有 {+6} 价，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为： {S^{2-} > Cl^{-} > N^{3-} > O^{2-}}，故B错误；
C.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性： {O > S}，则氢化物的稳定性： {W < Y}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {W} 可能同时存在于一种离子化合物如硫酸铵中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 金刚石、石墨、 {C_{60}} 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体
B. 乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上
C. 氨基酸分子中均含有羧基 {(—COOH)} 和氨基 {(—NH_{2})} 官能团
D. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 的名称是 {2}， {3—} 二甲基丁烷

A、金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体， {C} {{\,\!}_{60}} 形成的晶体是分子晶体，故A错误；
B、乙烯和苯是平面型结构，分子中所有原子在同一平面上，故B正确；
C、氨基酸是分子中均含有羧基 {(-COOH)} 和氨基 {(-NH} {{\,\!}_{2}} )的化合物，含有官能团羧基和氨基，故C正确；
D、 {(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {CHCH(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 中最长的链四个碳原子所以叫丁烷，两个甲基分别在 {2}， {3} 位，所以名称是 {2}， {3-} 二甲基丁烷，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 {10 mL 0.01 mol·L^{-1} NaHC_{2}O_{4}} 溶液中滴加 {0.01 mol·L^{-1} NaOH} 溶液，随着 {NaOH} 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. {V(NaOH)=0} 时， {c(H^{+})=1×10^{-2} mol·L^{-1}}
B. {V(NaOH) < 10 mL} 时，不可能存在 {c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}
C. {V(NaOH)=10 mL} 时， {c(H^{+})=1×10^{-7} mol·L^{-1}}
D. {V(NaOH) > 10 mL} 时， {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-})}

A.草酸是二元中强酸， {V(NaOH)=0} 时， {NaHC_{2}O_{4}} 不能完全电离出 {H^{+}}，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {V(NaOH) < 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaHC_{2}O_{4}} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，当电离等于水解，即 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，存在 {c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-} )}，故B错误；
C. {V(NaOH)=10mL} 时，溶液中溶质为 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，溶液显碱性，则 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {V(NaOH) > 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaOH} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}， {C_{2}O_{4}^{2-}} 水解生成 {HC_{2}O_{4}^{-}}，则离子浓度为 {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-} )}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于氧化还原反应的是
A. {2NaHCO_{3}{ }{=\!=\!=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
C. {2KI+Br_{2}=2KBr+I_{2}}
D. {MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应中 {Br} 和 {I} 元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 地球上 {99\%} 的碘蕴藏在大海中，故碘被称为“海洋元素”
B. 过量的铁粉与氯气反应生成 {FeCl_{2}}
C. 把固体炸药制成胶体能提高威力
D. 氯气不能使鲜花褪色

A.溴主要存在与海洋中，为海洋元素，碘不是“海洋元素”故A错误；
B.过量的铁粉与氯水反应生成 {FeCl_{2}}，与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C.因为胶体具有吸附性，所以把固体炸药制成胶体能提高威力，故C正确；
D.鲜花中含有水分，氯气可与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以氯气能使鲜花褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氯气的叙述中，下列正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

A.虽然氯气性质很活泼，但常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；
B.氯气性质很活泼，能和水反应生成酸，酸能溶解很多物质，所以氯气在自然界中不能以游离态存在，故B错误；
C.氯气能溶于水，常温下， {1} 体积的水能溶解 {2} 体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；
D.氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 {3∶1} 的有( )
A. 乙二醇
B. 均三甲苯
C. 对二甲苯
D. 乙酸乙酯

A.乙二醇中含有两种氢原子，核磁共振氢谱比为 {2}： {1}，故A错误；
B.均三甲苯中三个甲基上的氢原子等效，苯环上的氢原子等效，所以核磁共振氢谱的比为 {3}： {1}，故B正确；
C.对二甲苯的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比是 {3∶2}，故C错误；
D.乙酸乙酯分子中有 {3} 种氢原子，核磁共振氢谱中有 {3} 种峰，其峰面积之比是 {3:2:3}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分物质的熔点数据如下表：
 {Na_{2}O} {Na} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {BCl_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} {920℃} {97.8℃} {1291℃} {190℃} {2073℃} {-107℃} {-57℃} {1723℃} | | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
B. 表中共价化合物分子的所有原子都形成了 {8} 电子结构
C. 同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
D. {AlF_{3}} 、 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 都是离子化合物

A.} 不同金属晶体的熔点差别很大，如 {Hg} 常温下为液体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故A正确；
B. {BCl_{3}} 中 {B} 原子原来有 {3} 个电子，形成 {3} 个共价键，又得到 {3} 个电子，所以 {BCl_{3}} 中 {B} 原子最外层有 {6} 个电子，故B错误；
C. {CO_{2}} 为分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，则同族元素的氧化物形成的晶体类型不一定相同，故C错误；
D.离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低， {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 的熔点较低为分子晶体，属于共价化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、 {KOH(} 电解质溶液)构成，电池的总反应式为 {2C{H}_{3}OH+3{O}_{2}+4O{H}^{−}=2CO_{3}^{2−}+6{H}_{2}O }，则下列说法正确的是 ( )
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 电池放电时负极的电极反应式为 {CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O═══CO_{2}↑+6H^{+}}
C. 由于 {{CO}_{3}^{2-}} 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 {pH} 逐渐增大
D. 电池放电时每消耗 {1 mol CH_{3}OH} 转移 {6 mol e^{-}}

A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e-=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，故B错误；
C、电池总反应： {2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e-=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，所以电池放电时每消耗 {1 molCH_{3}OH} 转移 {6 mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以 {sp^{3}} 杂化轨道形成共价键
B. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D. 干冰晶体中，每个 {CO_{2}} 分子周围紧邻 {12} 个 {CO_{2}} 分子

A.金刚石中的碳原子都是以 {sp} {{\,\!}^{3}} 杂化轨道形成共价键，使空间立体网状结构，故A正确；
B.晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有各向同性，故B错误；
C.普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故C正确；
D.干冰晶胞是面心立方晶胞，每个二氧化碳周围六个、上层 {3} 个、下层三个，共 {12} 个，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质加入水中，明显放热的是( )
A. 生石灰
B. 固体 {NaCl}
C. 无水乙醇
D. 固体 {NH_{4}NO_{3}}

A.生石灰溶于水会放出大量的热，故A正确；
B. {NaCl} 溶于水热效应不明显，故B错误；
C. {C_{2}H_{5}OH} 溶于水热效应不明显，故C错误；
D. {NH_{4}NO_{3}} 溶于水是吸热的，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： {3NF_{3}+5H_{2}O═2NO+HNO_{3}+9HF.} 则下列说法正确的是( )
A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 {2}： {1}
B. {NF_{3}} 是一种无色、无臭的气体，因此 {NF_{3}} 在空气中泄漏时不易被察觉
C. 一旦 {NF_{3}} 泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
D. 若反应中转移的电子数目为 {6.02×10^{23}}，生成 {22.4L} {NO} 气体

A.} 只有 {N} 元素的化合价变化，由化合价变化及 {N} 原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 {1}： {2}，故A错误；
B.由反应可知生成 {NO} 易被氧化为红棕色气体，则 {NF_{3}} 在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；
C.与水反应产物能与碱反应，则 {NF_{3}} 泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；
D.状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 原电池负极被氧化
B. 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

A.原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；
B.不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池，故B错误；
C.外界条件对化学反应的速率和限度都有影响，所以化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，故C正确；
D.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，只要外界条件不变，各物质的浓度就不再改变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下， {a g} 气体甲和 {b g} 气体乙的体积相同，下列叙述正确的是
A. 甲和乙的原子个数比是 {1:1}
B. 甲和乙的密度之比为 {b:a}
C. 甲和乙的摩尔质量比是 {a:b}
D. 甲和乙的分子数比 {b:a}

A.由于气体的分子构成不确定，则无法比较气体的原子个数之比，故A错误；
B.根据 {ρ= {m}{V}} 可知，体积相同时，密度之比等于质量之比，则 {A} 和 {B} 的密度之比为 {a}： {b}，故B错误；
C.由 {n= {m}{M}= {V}{V_{m}}} 可知，体积相同时，摩尔质量之比等于质量之比，则 {A} 和 {B} 的摩尔质量比是 {a}： {b}，故C正确；
D.标准状况下 {V_{m}=22.4L/mol}， {ag} 气体 {A} 和 {bg} 气体 {B} 的体积相同，则气体的物质的量、分子数相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {2mol} 二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为 {44g}
B. 有 {4mol} 原子
C. 分子数为 {6.02×10^{23}}
D. 摩尔质量为 {44g/mol}

A.质量为 {88g}，故A错误；
B.含有 {6mol} 原子，故B错误；
C.分子数为： {2×} {6.02×10} {{\,\!}^{23}}；故C错误；
D.摩尔质量为 {44g/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {5L} 密闭容器中进行， {10s} 后 {H_{2}O} 的物质的量增加了 {0.60mol}，则 {10s} 内反应的速率 {v(X)} 可表示为( )
A. {v(NH_{3})=0.008} {mol/(L⋅s)}
B. {v} {(NO)=0.04} {mol/(L⋅s)}
C. {v} {(O_{2})=0.006} {mol/(L⋅s)}
D. {v} {(H_{2}O)=0.06} {mol/(L}。

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.012mol/(L⋅s)=0.008mol/(L⋅s)}，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.012mol/(L⋅s)=0.008mol/(L⋅s)}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.012mol/(L⋅s)=0.01mol/(L⋅s)}，故C错误；
D. {v(H_{2}O)=0.006mol/(L⋅s)=0.012×60mol/(L⋅min)=0.72mol/(L⋅min)}，故D错误．
故选： {A} ．
根据 {v= { { n}{V}}{ t}} 计算 {v(H_{2}O)}，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A. {NH4Cl}
B. {NaCl}
C. {CaCl2}
D. {AlCl3}

A.氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键， {N-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化钙中只有离子键，故C错误；
D.氯化铝中只有共价键，是共价化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下向 {10mlbmol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加等体积的 {0.01mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液，两者恰好完全反应，下列说法正确的是
A. {b > 0.01}
B. 混合后溶液呈中性
C. 此时溶液中的离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

A.根据上述分析， {b=0.01}，A错误；
B.混合后溶液是醋酸钠的溶液，呈碱性，B错误；
C.此时溶液中的离子，根据醋酸根离子的水解和电荷守恒，离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，C正确；
D.醋酸是酸，氢氧化钠是碱，均抑制水的电离，水的电离程度较小，向 {CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液的过程中，水的电离程度的变化应该是：先增大后随着碱的增多又减小，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式不正确的是( )
A. {Ca(OH)_{2}═Ca^{2+}+2OH^{-}}
B. {KNO_{3}═K^{+}+NO_{3}^{-}}
C. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {Na_{2}SO_{3}═Na_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.Ca(OH)_{2}} 是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为： {Ca(OH)_{2}═Ca^{2+}+2OH^{-}}，故A正确；
B. {KNO_{3}} 是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为： {KNO_{3}═K^{+}+NO_{3}^{-}}，故B正确；
C.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.亚硫酸钠属于强电解质，完全电离，钠离子，亚硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： {Na_{2}SO_{3}=2Na^{+}+SO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列叙述不正确的是
A. {pH=5} 的 {HCN} 与 {pH=5} 的 {KHSO_{4}} 溶液，水电离的 {c(H^{+})} 浓度相等
B. 浓度均为 {0.1mol·L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合后： {c(CH_{3}COO^{-}) + c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}
C. 将浓度为 {0.1mol·L^{-1}HF} 溶液加水稀释， {c(HF)/c(F^{-})} 的值减小
D. 等体积 {pH=a} 的醋酸与 {pH=a+1} 的醋酸，前者 {c(CH_{3}COO^{-})} 是后者的 {10} 倍

A.酸碱抑制水的电离， {pH=5} 的 {HCN} 与 {pH=5} 的 {KHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液，水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )浓度均为 {K_{w}/10^{-5}mol/L}，相等，故A正确；
B.无论溶液是酸性、碱性，还是中性，都遵循电荷守恒，浓度均为 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液等体积混合后， {c(CH_{3}COO^{-}) + c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，故B正确；
C.将浓度为 {0.1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {HF} 溶液加水稀释， {HF} 电离程度增大， {n(HF)} 减小 {n(F^{-})} 增大， {c(HF)/c(F} {{\,\!}^{-}} {)=} {n(HF)/n(F^{-})} 的值减小，故C正确；
{D.} 醋酸的浓度越大，电离程度越小，等体积 {pH=a} 的醋酸与 {pH=a+1} 的醋酸，前者 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )小于后者的 {10} 倍，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的说法中，正确的是
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 相同温度下在水中的溶解度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成 {CO_{2}} 的质量相等
D. 取 {1 mol·L^{-1}} 的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.加热时，碳酸氢钠能分 {2NaHC{O}_{3} {∆}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}↑ }；碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；
B.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故B错误；
C.设具有相同质量 {m} 克，则 {n(NaHCO_{3})=(m/84)mol} 大于 {n(Na_{2}CO_{3})=m/106mol}， 分别与过量盐酸反应， {1mol} {NaHCO_{3}} 可以生成 {1mol} {CO} {{\,\!}_{2}}， {1mol} {Na_{2}CO_{3}} 可以生成 {1mol} {CO} {{\,\!}_{2}}，故 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 产生的 {CO_{2}} 多，故C错误；
D.在浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，碱性越强，滴入酚酞后，溶液颜色越深，所以滴入酚酞后溶液颜色较深的是碳酸钠溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是
A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D. 固体的溶解过程与焓变有关

A.在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A正确；
B.放热反应 { H < 0}，熵增加的反应， { S > 0}， { H-T S} 一定小于 {0}，反应一定能自发进行，故B错误；
C.化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C错误；
D.固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，即固体的溶解过程与熵变有关， {D} 不正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够用来鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 三种物质的试剂是
A. {AgNO_{3}} 溶液
B. 稀硫酸
C. 稀盐酸
D. 稀硝酸

A. {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 与 {AgNO_{3}} 溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B.稀硫酸与 {BaCl_{2}} 反应生成沉淀，稀硫酸与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成气体，稀硫酸与不 {NaCl} 反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.稀盐酸和 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 不反应，无法鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl}，故C错误；
D.稀硝酸与 {BaCl_{2}} 、 {NaCl} 不反应，无法鉴别 {BaCl_{2}} 、 {NaCl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲锌块的保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中少量 {NaHCO_{3}} 的最佳方法是
A. 加入适量盐酸
B. 加入 {NaOH} 溶液
C. 加热
D. 配成溶液后通入 {CO_{2}}

A.若加入盐酸，二者都能与盐酸反应，故A错误；
B.若加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不好控制，一旦氢氧化钠过量，又引入杂质氢氧化钠，故B错误；
C.加热是除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠最好的方法，故C正确；
D.配成溶液后通入二氧化碳气体，碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠，除去了主要成分，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. {1 mol H_{2}O} 含有 {1 mol H_{2}} 和 {1 mol O}
C. {1 mol} 氮气所含的电子数目为 {28N_{A}}
D. 科学家发现一种化学式为 {H_{3}} 的氢分子， {1 mol H_{3}} 和 {1 mol H_{2}} 具有相同的分子数

A.物质的量是一个基本物理量，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，故A错误；
B. {1molH} {{\,\!}_{2}} {O} 含有 {2molH} 原子和 {1molO} 原子，故B错误；
C. {1mol} 氮气所含的电子数目为 {14N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.科学家发现一种化学式为 {H} {{\,\!}_{3}} 的氢分子，依据阿伏伽德罗定律可知， {1molH} {{\,\!}_{3}} 和 {1molH} {{\,\!}_{2}} 具有相同的分子数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )
A. {CCl_{4}} 、 {SiCl_{4}} 、 {SiH_{4}}
B. {H_{2}S} 、 {NF_{3}} 、 {CH_{4}}
C. {BCl_{3}} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}}
D. {SO_{3}} 、 {BF_{3}} 、 {H_{3}O^{+}}

A.CCl_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化， {SiCl_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化， {SiH_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，中心原子都是 {sp^{3}} 杂化，其键角相同，故A错误；
B. {H_{2}S} 中 {S} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=2+ {6-2}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为 {V} 型， {NF_{3}} 中氮原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+ {5-3}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为四面体型， {CH_{4}} 中 {C} 原子杂化轨道数 {=δ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=4+0=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是 {sp^{3}} 杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；
C. {BCl_{3}} 中 {B} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+0=3}， {sp^{2}} 杂化，分子的立体构型为平面三角形， {NH_{3}} 中氮原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+ {5-3}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化， {CO_{2}} 中碳原子杂化轨道数 {=δ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=2+0=2}，所以采取 {sp} 杂化， {BCl_{3}} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；
D. {SO_{3}} 中，价层电子对个数 {=σ} 键个数 {+} 孤电子对个数 {=3+ {1}{2}(6-3×2)=3}，含孤电子对数为 {0}，杂化轨道数 {3}，硫原子采用 {sp^{2}} 杂化，分子形状为平面三角形； {BF_{3}} 中 {B} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+0=3}， {sp^{2}} 杂化，分子的立体构型为平面三角形， {H_{3}O^{+}} 中 {O} 原子杂化轨道数 {=σ} 键数 {+} 孤对电子对数 {=3+ {6-3-1}{2}=4}，所以采取 {sp^{3}} 杂化，分子构型为三角锥型， {SO_{3}} 、 {BF_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验事实 理论解释 | | |
| {A} {P} 原子的第一电离能大于 {S} 原子 {P} 原子 {3p} 能级充满 | | |
| {B} {CO_{2}} 为直线形分子 {CO_{2}} 分子中 {C=O} 之间的夹角为 {109.5^{}} | | |
| {C} 甲烷的沸点低于氨气 氨的范德华力比甲烷大 | | |
| {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.处于半满或全满状态的原子较稳定，第一电离能增大，故 {P} 原子的第一电离能大于 {S} 原子，故A正确；
B. {CO_{2}} 分子中 {C=O} 之间的夹角为 {180^{}}， {CO_{2}} 为直线形分子，故B错误；
C.甲烷的沸点低于氨气是因为氨气分子间存在氢键，使得氨气沸点升高，故C错误；
D. {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 溶于水后均不导电，说明二者溶于水后不发生电离，没有自由移动的离子，属于非电解质，不是因为二者是共价化合物，如 {HCl} 为共价化合物，溶于水导电，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液中的以下离子对水的电离平衡基本不产生影响的是
A. {Cl^{-}}
B. {H^{+}}
C. {Al^{3+}}
D. {S^{2-}}

A.氯离子对水的电离平衡没有影响，故A错误；
B.氢离子能使水电离出的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；
C.铝离子结合氢氧根离子，使水的电离正向移动，故C正确；
D.硫离子结合氢离子生成弱离子，使水的电离正向移动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )
A. 用水鉴别乙醇和苯
B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

A.乙醇易溶于水，与水互溶；而苯与水互不相溶，溶液分层，可鉴别，故A正确；
B.乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，故B正确；
C.葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，而蔗糖不反应，可鉴别，故C正确；
D. 甲苯、 {1-} 己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是(还原性 {Fe} {2+} { > Br} {-} { > C1} {-} {)(} )
A. 二氧化碳，澄清石灰水；
B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液；
C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水；
D. 氯水，溴化亚铁溶液。

A.二氧化碳少量，生成碳酸钙；二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；
B.无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；
C.碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、 {NaOH}；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；
D.氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}
B. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
C. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
D. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

A.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中形成原电池反应，发生电化腐蚀，铁做负极发生反应为 {Fe-2e} {-} {=Fe} {2+}，故A错误；
B.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故B错误；
C.铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故C错误；
D.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，做电解池阴极，可防止闸门被腐蚀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学在实验室中用 {KClO_{3}} 代替 {MnO_{2}} 制备 {Cl_{2}}，反应原理为 {KClO_{3}+6HCl(} 浓 {)═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O.} 下列叙述不正确的是
A. 氧化剂为 {KClO_{3}}，其中 {Cl} 元素被还原
B. 若有 {3molH_{2}O} 生成，则反应中有 {6mol} 电子转移
C. 浓 {HCl} 在反应中起酸性和还原性的作用
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:5}

A. { KClO_{3}} 中 {Cl} 的化合价降低，所以氧化剂为 {KClO_{3}}，其中 {Cl} 元素被还原，故A正确；
B.若有 {3mol} {H} {{\,\!}_{2}} {O} 生成，由反应原理方程式可知反应中有 {5mol} 电子转移，故B错误；
C.浓 {HCl} 在反应中起酸性 {(1} 份)和还原性 {(5} 份)的作用，故C正确；
D.根据方程式来看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
B. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {{HCO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}

A. {Ba^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 发生复分解反应，生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 和 {HCO_{3}^{-}} 会双水解反应而不能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D. {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 促进 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的电离，则不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是
A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Na} 与 {O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {NaOH} 与 {CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {C} 与 {O_{2}}

A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应只生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故A符合题意；
B. {Na} 与 {O_{2}} 在不加热时生成 {Na_{2}O}，加热时生成 {Na_{2}O_{2}}，则反应条件不同，生成物不同，故B不符合题意；
C. {NaOH} 与 {CO_{2}} 反应， {CO_{2}} 不足时生成 {Na_{2}CO_{3}}， {CO_{2}} 过量时生成 {NaHCO_{3}}，反应物用量不同，产物不同，故C 不符合题意；
D.碳与 {O_{2}} 反应，氧气不足是生成 {CO}，过量时生成 {CO_{2}}，反应物用量不同，产物不同，故D 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 {L} {M} {X} {R} {T} 原子半径 {(nm)} {0.110} {0.113} {0.102} {0.075} {0.071} 主要化合价 {+5-3} {+3} {+6-2} {+5-3} {-2} | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. 离子半径大小： {r(M^{3+}) > r(T^{2-})}
B. 氢化物稳定性： {L < R}
C. {X} 与 {T} 只能形成一种化合物
D. 含有 {M} 的化合物一定是离子化合物

A. {Al^{3+}} 、 {O^{2-}} 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Al^{3+} < O^{2-}}，故A错误；
B. {P} 元素非金属性比氮元素非金属性弱，氮元素氢化物稳定性更强，故B正确；
C. {S} 元素与氧元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故C错误；
D.含有 {M(} 铝)的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误．
故选： {B} ．
短周期元素， {L} 、 {R} 都有 {+5} 、 {-3} 价，处于 {VA} 族，且 {L} 的原子半径较大，故L为 {P} 、 {R} 为 {N}； {X} 、 {T} 都有 {-2} 价，处于Ⅵ {A} 族，且 {X} 的原子半径较大，故 {X} 为 {S} 元素、 {T} 为 {O} 元素； {M} 只有最高正价 {+3}，没有负价，处于Ⅲ {A} 族，原子半径大于 {S} 原子，故 {M} 为 {Al}，结合元素周期律与物质性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体中由原子直接构成的单质有( )
A. 硫
B. 生铁
C. 金刚石
D. 金属镁

A.} 硫属于分子晶体，晶体直接由分子构成，故A错误；
B.生铁是铁原子、碳原子等构成的金属晶体，是由原子直接构成的，但是合金混合物，故B错误；
C.金刚石晶体属于原子晶体，是由原子直接构成的，故C正确；
D.金属镁是由镁离子和自由电子构成的，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 燃烧木炭取暖
B. 炸药爆炸
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体混合搅拌
D. 酸与碱的中和反应

A.燃烧木炭是放热反应，故A错误；
B.炸药爆炸属于放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应是吸热反应，故C正确；
D.酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. {C_{2}H_{4\;\;\;\;}CH_{4}}
B. {CO_{2\;\;\;\;\;}H_{2}S}
C. {C_{60}} {C_{2}H_{4}}
D. {NH_{3}} {HCl}

A、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故A正确；
B、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故B错误；
C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 {C_{60}} 为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；
D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子， {A^{2+}}， {B^{+}}， {C^{3-}}， {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {D > C > B > A}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}，故B错误；
C. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径 {C > D > B > A}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}， {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {D > C}，单质氧化性 {D > C}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
B. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中
C. 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 {Na^{+}}，不含 {K^{+}}
D. 用 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH} 时，需预先用蒸馏水湿润 {pH} 试纸

A.容量瓶使用前必须要检漏，不需要干燥，分液漏斗使用前必须要检漏、干燥，故A错误；
B.新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C.某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 {Na} {{\,\!}^{+}}，可能含 {K} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.用 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH} 时，不能预先用蒸馏水湿润 {pH} 试纸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应 {2AB(g)⇌C(g)+3D(g)} 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 { H} 、 { S} 应为
A. { H > 0}， { S > 0}
B. { H < 0}， { S < 0}
C. { H < 0}， { S > 0}
D. { H > 0}， { S < 0}

A. { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行， 故A符合题意；
B. { H < 0}， { S < 0} 时，在低温下能自发进行，故B不符合题意；
C. 当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行， 故C 不符合题意；
D. { H > 0}， { S < 0} 时，任何温度下反应都不能自发进行，故D 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中， {SO_{2}} 做氧化剂的是：
A. {SO_{2}+2H_{2}S == 3S↓+2H_{2}O}
B. {SO_{2}+2NaOH == Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}
C. {2S{O}_{2}+{O}_{2\;} {\;催化剂}{{加热}{⇌}}2S{O}_{3}}
D. {S{O}_{2}+{H}_{2}O⇌\;{H}_{2}S{O}_{3} }

A.该反应二氧化硫中硫元素的化合价由 {+4} 价变为 {0} 价，所以二氧化硫作氧化剂，故A正确；
B.该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故B错误；
C.该反应的二氧化硫中硫元素的化合价由 {+4} 价变为 {+6} 价，所以二氧化硫是还原剂，故C错误；
D.该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质熔化时不需破坏化学键的是
A. 晶体硅
B. 食盐
C. 干冰
D. 金属钾

A. 晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B. 食盐氯化钠晶体，由钠离子和氯离子构成，熔化破坏离子键，故B错误
C. 干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D. 金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属
B. 甲的氢化物比 {H_{2}O} 热稳定性强
C. 简单离子半径：乙 { > } 丁 { > } 丙
D. 乙的氧化物均有强氧化性

A.元素丙为 {Al} 元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；
B.甲的氢化物为 {CH_{4}}，则氢化物稳定性： {CH_{4} < H_{2}O}，故B错误；
C.乙、丙、丁分别为 {Na} 、 {Al} 、 {Cl}，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁 { > } 乙 { > } 丙，故C错误；
D.甲为 {C}，其氧化物为二氧化碳、 {CO}，乙为 {Na}，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、 {CO} 不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1} 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔 {(mol)} 是国际单位制中七个基本物理量之一
C. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量 {(M)} 是 {98}
D. 气体摩尔体积 {(V_{m})} 是指 {1 mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4 L}

A.单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，故A正确；
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C.硫酸的摩尔质量是 {98g/mol}，故C错误；
D.标准状况下， {1 mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4 L}，气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积，故D错误．
最终答案：A