callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几种说法中正确的是 ( )
A. 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B. 某物质含有 {6.02×10^{23}} 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 {1 mol}
C. {1 mol} 氢气分子可以表示为 {1 mol H_{2}}
D. 硫酸的摩尔质量为 {98 g}

A.摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B.没有指明微粒名称，比如 {NaCl} 中含有 {6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个离子，但其分子数为 {0.5mol}，故B错误；
C.物质的量适用微观粒子， {1} 摩尔氢气分子可以表示为 {1molH_{2}}，故C正确；
D.摩尔质量的单位为 {g/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是
A. {CH_{4} []{高温} C+2H_{2}}
B. {2HI+Cl_{2}====2HCl+I_{2}}
C. {CH_{4}+2O_{2} []{点燃} CO_{2}+2H_{2}O}
D. {CH_{3}CH_{2}Cl+H_{2}O []{NaOH} CH_{3}CH_{2}OH+HCl}

A. {CH_{4} {{高温}}C+2H_{2}}，属于分解反应，故A错误；
B. {2HI+Cl_{2}═2HCl+I_{2}}，属于置换反应，故B错误；
C.燃烧反应为氧化反应，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}Cl+H_{2}O []{NaOH} CH_{3}CH_{2}OH+HCl}，属于取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对“化学反应速率”的理解正确的是( )
A. 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D. 化学反应速率可以是正值，也可以是负值

A.} 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A错误；
B.化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，故B正确；
C.反应速率快的现象不一定明显，如 {NaOH} 与 {HCl} 的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故C错误；
D.浓度变化取正值，故化学反应速率都为正值，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( )
A. 乙烷与氯气光照反应
B. 乙烯与氯气加成反应
C. 乙烯与氢气、氯气混合气体反应
D. 乙烯与氯化氢加成反应

A.} 乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
B.乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；
C.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，与氯气加成反应生成二氯乙烷，故与两者的混合气体反应得不到一氯乙烷，故C错误；
D.乙烯和 {HCl} 加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故D正确 {.}
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，体积为 {10L} 的密闭容器中， {1molX} 和 {1molY} 进行反应： {2X(g)+Y(g) {}{⇌} } {Z(g)}，经 {60s} 达到平衡，生成 {0.3molZ}。下列说法正确的是
A. 反应进行 {30s} 时，正反应速率等于逆反应速率
B. 反应进行 {80s} 时，逆反应速率大于正反应速率
C. 以 {X} 浓度变化表示的反应速率为 {0.01mol/(L·s) }
D. 反应进行 {80s} 时， {X} 物质的量浓度为 {0.04mol/L}

A.由题意知，经 {60s} 达到平衡，所以反应进行 {30s} 时，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B.由题意知，经 {60s} 达到平衡，反应进行 {80s} 时，逆反应速率等于正反应速率，故B错误；
C.经 {60s} 达到平衡，生成 {0.3molZ}，则 {v(Z)= { {0.3mol}{10L}}{60s}=0.0005mol/(L·s) }，则 {v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L·s) }，故C错误；
D.反应进行 {80s} 时，与 {60s} 相等，生成 {0.3molZ}，则消耗 {0.6molX}，则剩余 {0.4molX}，所以 {X} 物质的量浓度为 {0.04mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是( )
A. 乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保
B. {1mol} 乙醇燃烧生成 {3mol} 水
C. {1mol} 乙醇与足量 {Na} 反应生成 {0.5} {mol} {H_{2}}
D. 乙醇可以制饮料

A.1mol} 乙醇燃烧生成 {2molCO_{2}} 和水，代替汽油做燃料，污染小，更环保，但不能证明乙醇分子中有一个 {H} 原子与另外 {H} 原子不同，故A错误；
B. {1mol} 乙醇燃烧生成 {3mol} 水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个 {H} 原子与另外 {H} 原子不同，故B错误；
C. {1mol} 乙醇跟足量的 {Na} 作用得 {0.5molH_{2}}，很明显乙醇中的 {6} 个 {H} 只有一个能变为 {H_{2}}，这个 {H} 原子与其他 {H} 原子不同，故C正确；
D.乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个 {H} 原子与另外 {H} 原子不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：位于 {3} 个不同短周期的主族元素 {a､b､c､d､e}， 原子序数依次增大 {｡} 其中， {b､d} 同主族， {d} 元素最高与最低化合价代数和等于 {4}， {c} 原子最外层电子比 {b} 原子次外层电子多一个 {｡} 下列判断错误的是：
A. {a､b､c} 的简单离子半径依次增大 ( )
B. {a､b､c} 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C. {b} 的氢化物的氧化性可能比 {e} 强
D. {d} 的最高价氧化物的水化物可能是强酸

A. {a} 、 {b} 、 {c} 的简单离子半径，氧离子半径大于铝离子，故A错误；
B. {a} 、 {b} 、 {c} 形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；
C. {b} 的氢化物 {H_{2}O_{2}} 的氧化性比 {HCl} 的强，故C正确；
D. {d} 的最高价氧化物的水化物 {H_{2}SO_{4}} 是强酸，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是
A. {As}
B. {Ge}
C. {O}
D. {P}

A.砷位于第Ⅴ {A} 族，不符，故A错误；
B.锗位于第Ⅳ {A} 族，相符，故B正确；
C.氧位于第Ⅵ {A} 族，不符，故C错误；
D. {P} 元素原子最外层电子数为 {5}，处于第Ⅴ {A} 族，不符，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列说法中，正确的是( )
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， {Δ} {H} { > 0}
D. {Δ} {H} 的大小与热化学方程式的化学计量数无关

A.化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，所以生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应，故B错误；
C. { H=} 生成物能量和 {-} 反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热， { H > 0}，故C正确；
D.因 { H} 的大小与热化学方程式的计量系数成正比，所以 { H} 的大小与热化学方程式的计量系数有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )
A. 工业冶铁
B. 用生石灰制熟石灰
C. 实验室制取二氧化碳
D. 实验室制取氧气

A.工业冶铁，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A错误；
B.反应后只有熟石灰一种产物，达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B正确；
C.实验室制取二氧化碳，反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后有三种产物，原料物质完全被利用，故C错误；
D.实验室利用双氧水、氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，发生的都是分解反应，反应后有两种或三种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

A.氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {400} {500} {830} {1000} | | | | |
| 平衡常数 {K} {10} {9} {1} {0.6} | | | | |
下列判断正确的是( )
A. 达平衡后升温，反应速率增大，压强减小
B. 其他条件不变，增加压强能提高 {CO} 的转化率
C. 该反应 {Δ} {H} { > 0}
D. {830℃} 时，在 {2 L} 的密闭容器中加入 {4 mol CO(g)} 和 {4 mol H_{2}O(g)}，平衡时， {CO} 的转化率是 {50\%}

A.温度升高平衡常数减小，说明正向是放热反应，升温后气体总量不变，温度升高压强增大，故A错误；
B.反应前后气体系数和相等，改变压强，平衡不发生移动，转化率不变，故B错误；
C.温度升高平衡常数减小，说明正向是放热反应， {Δ} {H < } {0}，故C错误 {;}
D.平衡常数是 {1}，说明平衡状态下个物质的浓度相同，起始浓度相同，所以转化率相同，转化率为 {50\%}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 稀硫酸和氨水反应： {H^{+}+NH_{3}·H_{2}O=NH_{4}^{+}+H_{2}O}
C. 氢氧化钠和硫酸反应： {2OH^{-}+H_{2}SO_{4}=SO_{4}^{2—}+2H_{2}O}
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： {Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu}

A.碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B. {NH_{3}·H_{2}O} 是弱碱，用化学式表示，稀硫酸和氨水反应的离子方程式为 {H} {{\,\!}^{+}} {+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.硫酸是强酸，应该写成离子的形式，离子方程式为 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故C错误；
D.铁和铜离子发生置换反应生成亚铁离子，离子方程式为 {Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是 {({  })}
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯与氢气反应
D. 乙烷在光照条件下与氯气混合

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故A错误；
B.乙烯通入溴水中发生的是加成反应，故B错误；
C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应发生加成反应，故C错误；
D.乙烷在光照条件下与氯气混合发生取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {N} {P} 原子半径 {/nm} {0.186} {0.143} {0.075} {0.074} {0.152} {0.099} 元素的主要化合价 {+1} {+3} {+5} 、 {-3} {-2} {+1} {+7} 、 {-1} | | | | | | |
下列叙述错误的是(其中 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值)
A. {X} 、 {N} 元素的金属性： {X > N}
B. {Y} 、 {M} 元素形成的离子化合物是工业冶炼 {Y} 的原料
C. {X} 单质在 {M} 单质中燃烧生成的化合物 {39g} 中共含有 {0.5N_{A}} 个阴离子
D. 表中 {Z} 元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为 {H_{3}ZO_{4}}

A.同主族自上而下金属性减弱，故金属性 {X(Na) > N(Li)}，故A正确；
B. {Y} 、 {M} 元素形成的离子化合物是氧化铝，工业上电解熔融的氧化铝冶炼 {Al}，故B正确；
C. {X} 单质在 {M} 单质中燃烧生成的化合物为 {Na_{2}O_{2}}，由钠离子与过氧根离子构成， {39g} 过氧化钠物质的量为 {0.5mol}，共含有 {0.5N_{A}} 个阴离子，故C正确；
D.表中 {Z} 元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为 {HNO_{3}}，故D错误．
故选： {D} ．
短周期元素中， {P} 有 {+7} 、 {-1} 价，则 {P} 为 {Cl}； {M} 有 {-2} 价，处于 {VIA} 族，原子半径小于 {Cl}，故 {M} 为 {O} 元素； {Z} 有 {+5} 、 {-3} 价，处于 {VA} 族，原子半径小于 {Cl}，则 {Z} 为 {N} 元素； {Y} 有 {+3} 价，原子半径大于 {Cl}，故 {Y} 为 {Al}； {X} 、 {N} 均有 {+1} 价，处于 {IA} 族，原子半径 {X > N > Al}，故 {X} 为 {Na} 、 {N} 为 {Li} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

A.} 锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；
B.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；
C.甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D.铜锌原电池中，锌作负极、 {Cu} 作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
故选： {D}。
A.锂离子电池能充放电，属于二次电池；
B.锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；
C.甲醇燃料电池属于原电池；
D.铜锌原电池中，电子从负极沿导线流向正极．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
干海带 { []{灼烧} } 海带灰 { [浸泡]{沸水} } 悬浊液 { []{过滤} } 滤液 { [{H}_{2}{O}_{2}]{{H}^{+}} } 碘水 { []{CC{l}_{4}} I_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液 { []{蒸馏} I_{2}}
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 含 {I^{-}} 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 碘水中加入 {CCl_{4}} 得到 {I_{2}} 的 {CCl_{4}} 的溶液，该操作为“萃取”

A.固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B.碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C.碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D.碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子层结构 {.} 下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中 {X} 的金属性最强
B. 原子半径 {X > Y}，离子半径 {X^{+} > Z^{2-}}
C. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A. {X} 为 {Na}，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中 {X} 的金属性最强，故A正确；
B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为： {Z^{2-} > X^{+}}，故B错误；
C. {Z} 的氢化物为 {H_{2}O}，含有氢键，常温下为液态，同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高，故C正确；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列工业制法和生产中，说法不正确的是
A. 金属钠可以从四氯化钛中还原出金属钛
B. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C. 镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得金属镁
D. 硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

A.钠与熔融的四氯化钛反应生成单质钛，故A正确；
B. {①SiO_{2}+2C {高温}{=} Si+2CO↑}，反应前后有元素化合价变化； {②Si+2Cl_{2} {高温}{=} SiCl_{4}} 反应前后有化合价变化； {③SiCl_{4}+2H_{2} {高温}{=} Si+4HCl}，反应前后有元素化合价变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；
C.氯化镁是强酸弱碱盐，蒸发结晶得到氢氧化镁，所以在氯化氢的氛围中蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，故C错误；
D.工业制硫酸的三设备是：沸腾炉、接触室和吸收塔，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HF} 的熔点、沸点高于 {HI}，是因为 {H—F} 键比 {H—I} 键强
B. {H_{2}O} 的熔点、沸点高于 {H_{2}S}，是由于 {H_{2}O} 分子之间存在氢键
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 {HClO > HClO_{2} > HClO_{3} > HClO_{4}}

A. {HF} 分子间存在氢键，所以熔沸点比同族的氢化物的都高，A错误；
B.水分子间存在氢键，所以熔沸点比 {H_{2}S} 的高，B正确；
C.乙醇与水分子中不仅存在范德华力，还存在氢键，C错误；
D.同种元素的含氧酸的酸性的强弱随该元素的化合价升高而增强，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是( )
A. 用氯气作为水的消毒剂： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 用食醋清除热水瓶胆里的水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇋ 2OH^{-}+H_{2}CO_{3}}
D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度： {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

A.用氯气作为水的消毒剂： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.用食醋清除热水瓶胆里的水垢： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑}，故B错误；
C.纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇋ OH^{-}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度： {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
A. 氧化性： {ClO^{–} > I_{2} > SO_{4}^{2–}}
B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

A.因氧化剂的氧化性 { > } 氧化产物的氧化性，由 {①} 得： {ClO^{-} > I_{2}}，由 {②} 得： {I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故 A正确；
B.因 {ClO^{-}} 无论在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性，在中性、碱性条件下： {2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}，故B正确；
C.因卤素单质的化学性质具有相似性，根据 {②} 可得： {Cl_{2}+SO_{3}^{2-}+2OH^{-}=2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O}，氯水褪色，故C正确；
D.因氧化性 {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，所以 {ClO^{-}} 能与 {SO_{3}^{2-_{反应}}}， {ClO^{-}+SO_{3}^{2-_{=}}Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，次氯酸钠可以与亚硫酸钠不能共存，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A. 氯化钙溶液
B. 氯水
C. 次氯酸钠溶液
D. 二氧化硫

A.氯化钙溶液不具有漂白性，也不与品红反应，不能使品红褪色，故A正确；
B.氯水中含有具有漂白性的 {HClO}，可使品红褪色，故B错误；
C.次氯酸钠在溶液中水解生成具有漂白性的 {HClO}，可使品红褪色，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A. 常温下， {pH=5} 的 {FeSO_{4}} 溶液中，水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-5} mol/L}
B. {0.1 mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. 浓度均为 {0.1 mol/L} 的 {①NH_{4}Cl} 、 {②NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {③NH_{4}HCO_{3}} 三种溶液，铵根离子浓 度的大小关系： {② > ① > ③}
D. 浓度均为 {0.1 mol/L} 的 {HF} 、 {KF} 混合溶液中： {2c(H^{+})+c(HF)=2c(OH^{-})+c(F^{-})}

A.常温下， {pH=5} 的 {FeSO_{4}} 溶液中， {Fe^{2+}} 水解促进水的电离，则水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-5}} {mol/L}，故A正确；
B. {0.1 mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，根据物料守恒有： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C.浓度均为 {0.1mol/L} 的 {①NH_{4}Cl} 、 {②NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 、 {③NH_{4}HCO_{3}} 三种溶液， {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大； {NH_{4}HCO_{3}} 中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小为： {NH_{4}HCO_{3} < NH_{4}Cl < NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}，则铵根离子浓度的大小关系： {② > ① > ③}，故C正确；
D.浓度均为 {0.1mol/L} 的 {HF} 、 {KF} 混合溶液中，根据电荷守恒： {①c(H^{+})+c(K^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}，根据物料守恒： {②c(F^{-})+c(HF)=2(K^{+})}， {①x2+②} 得 {2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A. {Ag^{+}}， {Na^{+}}， {NO_{3}^{-}}， {CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{2+}}， {Mg^{2+}}， {Cl^{-}}， {SO_{4}^{2-}}
C. {H^{+}}， {K^{+}}， {OH^{-}}， {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NO_{3}^{-}}， {SO_{4}^{2-}}， {K^{+}}， {Mg^{2+}}

A. {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {CO_{3}^{2-\;\;}} 反应生成沉淀不能大量共存， 故A错误；
B. {Fe} {{\,\!}^{2+}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；
C. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O} 溶解于 {1 L} 水中， {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {1 mol⋅L^{-1}}
B. {100 g} 硫酸溶液的物质的量浓度为 {18.4 mol⋅L^{-1}}，用水稀释到物质的量浓度为 {9.2 mol⋅L^{-1}}，需要水 {100 g}
C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 {1000 mL} 的容量瓶中，加水 {1000 mL} 溶解，振荡摇匀
D. 将 {10 g CuSO_{4}} 溶解在 {90 g} 水中，配制质量分数为 {10\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液

A.溶液的体积不等于水的体积，所以含 {N_{A}} 个 {Na^{+}} 的 {Na_{2}O} 溶解于 {1 L} 水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故A错误；
B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积 {2} 倍，因为浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于 {200g}，则加入水的质量小于 {100g}，故B错误；
C.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；
D.所得溶液中溶质的质量分数为 { {10g}{10g+90g}×100％=10％ }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜 {-} 锌 {-} 稀硫酸组成的原电池，有关叙述错误的是
A. 锌为负极，锌发生氧化反应
B. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D. 外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

A.铜 {-} 锌 {-} 稀硫酸构成的原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B.铜 {-} 锌 {-} 稀硫酸构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以铜不易失去电子而受到保护，故B正确；
C.负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故C错误；
D.电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中存在离子键的是( )
A. {O_{2}}
B. {CH_{4}}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.氧气分子中 {O} 原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B.甲烷分子中 {C} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：充分燃烧下列混合气体，所产生的 {CO_{2}} 的量一定小于充分燃烧相同质量的丙烯所产生的 {CO_{2}} 的量的是
A. 丁烯、丙烯
B. 乙炔 {(C_{2}H_{2})} 、乙烯
C. 乙炔 {(C_{2}H_{2})} 、丙烷
D. 乙烷、环丙烷 {(C_{3}H_{6})}

A.丁烯和丙烯的最简式相同，即 { {x}{y}= {1}{2}}，产生的二氧化碳一样多，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式相同，乙炔的最简式中碳氢原子个数比大于丙烯的碳氢原子个数比，所以混合气体平均化学最简式中碳氢原子个数比 { {x}{y} > {1}{2}}，所以混合气体产生的二氧化碳多，故B错误；
C.乙炔的最简式中碳氢原子个数比大于丙烯的碳氢原子个数比，乙烷的最简式中碳氢原子个数比小于丙烯的碳氢原子个数比，所以混合气体的平均化学最简式中碳氢原子个数比可能比丙烯大，也可能比丙烯小，混合气体产生的二氧化碳既可能比等质量的丙烯多，也可能比等质量的丙烯少，故C错误；
D.乙烷的最简式中碳氢原子个数比小于丙烯的碳氢原子个数比，环丙烷中碳氢原子个数比与丙烯相同，所以混合气体的平均化学最简式中碳氢原子个数比小于丙烯中碳氢原子个数比，所以产生的二氧化碳一定小于丙烯产生的二氧化碳的量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过氧乙酸 {(CH_{3}COOOH)} 具有强氧化性，可用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒 {.} 其制备反应的方程式为： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH(aq)+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(aq)} {⇌ } {CH} {{\,\!}_{3}} {COOOH(aq)+H} {{\,\!}_{2}} {O(1)} ．
下列有关说法中正确的是( )
A. 单位时间内反应 {nmol CH_{3}COOH} 的同时反应了 {nmol H_{2}O_{2}} 可说明该反应已到达平衡
B. 若向平衡后的混合体系中加入适量蒸馏水，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C. 根据反应机理，该反应的反应速率不一定会随着温度的升高而增大
D. 反应前 {CH_{3}COOH(aq)} 和 {H_{2}O_{2}(aq)} 投料比的改变会影响该反应 { H} 的数值大小

A.单位时间内反应 {nmol CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 的同时反应了 {nmol H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 都表示的是正反应速率，不能说明该反应已到达平衡，故A错误；
B.若向平衡后的混合体系中加入适量蒸馏水，相当于减小浓度，正反应速率减慢，逆反应速率也减慢，故B错误；
C.根据反应机理， {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 受热会分解，所以该反应的反应速率不一定会随着温度的升高而增大，故C正确；
D.反应热与反应物的多少没有关系，则反应前 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH(aq)} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(aq)} 投料比的改变不会影响该反应 { H} 的数值大小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下面列出的事实中，不能证实甲酸 {(HCOOH)} 是弱酸的是 ( )。
A. 常温下，将 {pH=1} 的甲酸溶液稀释 {1000} 倍，测得 {pH < 4}
B. 甲酸能跟 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应放出二氧化碳
C. 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D. {1 mol·L^{-1}} 甲酸钠溶液的 {pH} 约为 {9}

A.常温下，将 {pH=1} 的甲酸溶液稀释 {1 000} 倍，测得 {pH < 4}，说明在稀释过程中，甲酸能继续电离出氢离子，因此存在电离平衡，可以证明甲酸 {(HCOOH)} 是弱酸，故A不符合题意
B.甲酸能跟 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液反应放出二氧化碳，说明甲酸比碳酸酸性强，不能证实甲酸 {(HCOOH)} 是弱酸，故B符合题意；
C.相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快，证实盐酸中 {c(H^{+})} 大，可以证明甲酸 {(HCOOH)} 是弱酸，故C不符合题意；
D. {1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 甲酸钠溶液的 {pH} 约为 {9}，说明为强碱弱酸盐，甲酸为弱酸，故D不符合题意；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的有关性质的叙述正确的是 ( )
A. 元素的电负性： {Na > Mg > Al}
B. 原子半径： {Na < Mg < Al}
C. 离子的氧化性： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
D. 第一电离能： {Al > Mg > Na}

A.同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性 {Na < Mg < Al}，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于第三周期，原子序数 {Na < Mg < Al}，则原子半径 {Na > Mg > Al}，故B错误；
C.同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性： {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，故C正确；
D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅱ {A} 元素的第一电离能大于第Ⅲ {A} 族的，所以第一电离能依次 {Mg > Al > Na}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，对可逆反应 {A(g)+3B(g)⇌4C(g)} 的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是( )
A. {C} 的生成速率与 {C} 的分解速率相等
B. 单位时间内 {amol} {A} 生成，同时生成 {3amol} {B}
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变

A.} 当 {C} 的生成速率与 {C} 的分解速率相等时，该反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，单位时间内 {amol} {A} 生成，同时生成 {3amol} {B}，只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，容器内压强始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以混合气体的质量、物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 {pH} 降低
D. 电池充电时，阳极反应为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}

A.} 反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，放电时阳离子向正极移动，故A正确；
B.根据总反应 {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，可以判断出铁镍蓄电池放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成 {Fe^{2+}}，碱性电解质中最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，所以电池充电过程时阴极反应为 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，因此电池充电过程中阴极附近溶液的 {pH} 会升高，故C错误；
D.充电时，阴极发生 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}，阳极发生 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的一组是( )
A. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {HCl}
B. {H_{2}SO_{4}} 、 {HNO_{3}} 、 {BaCl_{2}}
C. {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}O} 、 {Cu}
D. 液态 {KNO_{3}} 、 {NaOH} 溶液、 {C_{2}H_{5}OH}

A. {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 属于非电解质，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 、 {HNO_{3}} 、 {BaCl_{2}} 是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C. 铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D. {NaOH} 溶液是混合物， {C_{2}H_{5}OH} 在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与水反应，红热的 {Fe} 与水蒸气反应均能生成碱
B. {Na} 和 {Cs} 属于第 {IA} 族元素， {Cs} 失电子能力比 {Na} 强
C. {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 三种固体受热后均能生成气体
D. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 {MgO}，钠在空气中燃烧生成的氧化物是 {Na_{2}O}

A.} 铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，没有生成碱，故A错误；
B. {Na} 和 {Cs} 属于第 {IA} 族元素，因同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则 {Cs} 失电子能力比 {Na} 强，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 不分解，故C错误；
D.钠在空气中燃烧生成的氧化物是 {Na_{2}O_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 为阿伏加德罗常数 {) (} )
A. {124 g P_{4}} 含有 {P—P} 键的个数为 {4N_{A}}
B. {12 g} 石墨中含有 {C—C} 键的个数为 {2N_{A}}
C. {12 g} 金刚石中含有 {C—C} 键的个数为 {2N_{A}}
D. {60gSi0_{2}} 中含 {Si—O} 键的个数为 {2N_{A}}

A.} 每个分子中含有 {6} 个 {P-P} 键， {n(P_{4})= {124g}{124g/mol}=1mol}，则 {124gP_{4}} 含有 {P-P} 键的个数为 {6N_{A}}，故A错误；
B.石墨中每个 {C} 原子与其它 {3} 个 {C} 原子成键，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {3× {1}{2}=1.5} 个，则 {12g} 石墨含 {C} 原子的物质的量为 {1mol}，则 {C-C} 键的个数为 {1.5N_{A}}，故B错误；
C.金刚石中每个 {C} 都与令外 {4} 个 {C} 相连，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {4× {1}{2}=2} 个， {12g} 金刚石中含 {C} 原子的物质的量为 {1mol}，则含有 {C-C} 键的个数为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {Si0_{2}} 中每个 {Si} 原子与 {4} 个 {O} 原子成键， {60gSi0_{2}} 的物质的量为 {1mol}，含 {Si-O} 键的个数为 {4N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {25℃} 时， {1 L pH =12} 的 {Ba( OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 的数目为 {0.02 N_{A}}
B. 常温常压下， {19 g H_{3}O^{+}} 含有 {10 N_{A}} 个电子
C. {l mol Fe} 与 {1 molCl_{2}} 充分反应转移电子数为 {3N_{A}}
D. {24g NaH} 中阴离子所含电子总数为 {N_{A}}

A. {25^{}C} 时， {1L pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中 {OH^{-}} 的浓度是 {0.01mol/L}，则溶液中含有的 {OH} {{\,\!}^{-}} 数目为 {0.01N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {1} 个 {H_{3}O^{+}} 含有 {10} 个电子， {19g H_{3}O^{+}} 是 {1mol H_{3}O^{+}}，所以含 {10N_{A}} 个电子，故B正确；
C. {1molFe} 与 {1molCl_{2}} 反应氯气不足，铁过量，所以转移电子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {24g NaH} 的物质的量为 {1mol}，阴离子所含电子总数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质 {.} 如根据 {H_{2}+Cl_{2}═2HCl} 推测： {H_{2}+Br_{2}═2HBr.} 但类比是相对的，如根据 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，推测 {2Na_{2}O_{2}+2SO_{2}═2Na_{2}SO_{3}+O_{2}} 是错误的，应该是 {Na_{2}O_{2}+SO_{2}═Na_{2}SO_{4}} ．
下列各组类比中正确的是( )
A. 钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}，推测：所有金属与水反应都生成碱和 {H_{2}}
B. 由 {CO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O═CaCO_{3}↓+2HClO}，推测： {2SO_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 铝和硫直接化合能得到 {Al_{2}S_{3}}，推测：铁和硫直接化合也能得到 {Fe_{2}S_{3}}
D. 由 {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，推测： {Na_{2}SO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+SO_{2}↑}

A.活泼金属钠与水反应生成 {NaOH} 和 {H_{2}}，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C.硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 {FeS}，而得不到 {Fe_{2}S_{3}}，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑} 和 {Na_{2}SO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}O+SO_{2}↑} 都是强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 ( )
A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液．
B. 金属钠着火，立刻用水扑灭．
C. 实验剩余的钠要放回原瓶，不能弃到废液缸或水槽中。
D. 加热试管时，管口不能对准自己，可以对向其他同学。

A.硫酸具有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用涂上硼酸，故A错误；
B.钠和水反应，生成氢气，易爆炸，应用沙土扑灭，故B错误；
C.钠非常活泼，易于空气中的氧气、水反应，实验剩余的钠要放回原瓶，不能弃到废液缸或水槽中，故C正确；
D.加热试管时，管口不能对准自己，也不可以对向其他同学，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A. {pH} 相等的 {①CH_{3}COONa} 、 {②NaClO} 、 {③NaOH} 三种溶液中 {c(Na^{+})} 大小： {① > ② > ③}
B. 往稀氨水中加水，溶液中的 { {c(H^{+})·c(NH_{3}·H_{2}O)}{c(NH{_{4}}{^{+}})}} 值变小
C. {pH=4} 的 {H_{2}S} 溶液与 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，存在下列等式： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+2c(S} {{\,\!}^{2-}} )
D. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}， {ClO^{-}} 水解程度增大，溶液碱性增强

A.氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以 {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa} {②NaClO} {③NaOH} 三种溶液 {c(Na^{+})} 大小： {① > ② > ③}，故A正确；
B.往稀氨水中加水， { {c(H^{+}) c(NH_{3} H_{2}O)}{c(N H_{ 4 }^{ + })}= {Kw}{Kb}=} 常数，所以结果是不变化的，故B错误；
C.根 {pH=4} 的 {H_{2}S} 溶液与 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=C(OH^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})}，故C错误；
D. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，溶液显示酸性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物 {64 g} 在氧气中完全燃烧，只生成 {88 g CO_{2}} 和 {72 g H_{2}O}。下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 {1}： {3}
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中一定含有氧元素

A. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故A错误；
B.据以上分析知 {n(C)=2mol} 、 {n(H)=8mol}，则该化合物中碳、氢原子个数比为 {1:4}，故B错误；
C. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故C错误；
D. {m(C)+m(H)=24+08=32g}，小于 {64g}，所以该物质中肯定含有氧元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铝溶于 {NaOH} 溶液： {2Al+2OH^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中加入少量盐酸： {AlO} {{_{2}}{^{-}}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {═Al} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}
C. 把电路板浸入 {FeCl_{3}} 溶液中： {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}
D. 氯化铝溶于足量氨水溶液： {Al^{3+}} {+4NH} {{\,\!}_{3}} {.H} {{\,\!}_{2}} {O=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+4NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.铝溶于 {NaOH} 溶液，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO{_{2}}{^{-}}+3H_{2}↑}，故A正确；
B.向 {NaAlO_{2}} 溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+H_{2}O+H^{+}═Al(OH)_{3}} {↓}，故B错误；
C.把电路板浸入 {FeCl_{3}} 溶液中，反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+2Cu^{2+}}，故C错误；
D.氯化铝溶于足量氨水溶液，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. {Mg(OH)_{2}}
B. {Al(OH)_{3}}
C. {SiO_{2}}
D. {SO_{2}}

A. {Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} 和盐酸发生中和反应、与氢氧化钠溶液不反应，故A错误；
B. 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水， 故B正确；
C. 二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠， 故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 是酸性氧化物，能与 {NaOH} 溶液反应
B. 向含有 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 的溶液中通入 {CO_{2}} 后仍能大量共存。
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 下列物质可以满足一步转化关系 {Si——SiO_{2}——H_{2}SiO_{3}}

A. {SiO} {{\,\!}_{2}} 是酸性氧化物，能与 {NaOH} 溶液反应生成盐和水，故A正确；
B.碳酸的酸性大于硅酸，故通入二氧化碳后，和硅酸根离子生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.二氧化硅可以用于制作光导纤维，故C错误；
D.二氧化硅不能和水直接反应生成硅酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 常温下，反应 {C(s){+}CO_{2}(g){⇌}2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 {{ }H{ > }0}
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应 {2Mg(s){+}CO_{2}(g){=}C(s){+}2MgO(s)} 能自发进行，则该反应的 {{ }H{ > }0}

A.在高温条件下 { G= H-T⋅ S < 0} 反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；
B.焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；
C.放热反应 { H < 0}， { S < 0} 时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应 { H > 0}， { S > 0} 时，高温反应自发进行，故C错误；
D.该反应的 { S < 0}，能自发，说明 { H < 0}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 含金属元素的离子一定是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态转化为游离态时，一定被还原
D. 在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂

A. {AlO_{2}^{-} } 、 {MnO_{4}^{-} } 等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A错误；
B. {{H}_{2} } 、 {C} 等非金属元素的单质常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如 {2{I}^{-}→{I}_{2} }，是被氧化的过程， {C{u}^{2+}→Cu } 是被还原的过程，故C错误；
D.在氧化还原反应中，金属单质化合价只能升高，做还原剂，故D正确。
最终答案：D