callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化亚铜 {(CuH)} 是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应 {.} 用 {CuSO_{4}} 溶液和“某物质”在 {40} 一 {50℃} 时反应可生成 {CuH.} 下列叙述中错误的是( )
A. “某物质”具有还原性
B. {CuH} 与盐酸反应可能产生 {H_{2}}
C. {CuH} 与足量稀硝酸反应： {CuH+3H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
D. {CuH} 在氯气中燃烧： {CuH+Cl_{2}=CuCl+HCl}

A.Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价，在反应中 {CuSO_{4}} 作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；
B. {CuH} 跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有 {H} 元素的化合价发生变化，反应为 {CuH+HCl═CuCl+H_{2}↑}，故B正确；
C. {CuH} 与足量稀硝酸反应， {Cu} 、 {H} 元素的化合价升高， {N} 元素的化合价降低，则反应为： {CuH+3H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {CuH} 在氯气中能燃烧， {Cu} 元素的化合价升高， {Cl} 元素的化合价降低，则发生 {2CuH+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2CuCl_{2}+2HCl↑}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 与 {SiO_{3}^{2-}} 反应生成硅酸沉淀，且 {Al^{3+}} 与 {SiO_{3}^{2-}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 与 {CO_{3}^{2-}}， {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {ClO^{-}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用 {R} 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： {R+2N_{2}O_{4}═3N_{2}+4H_{2}O+2CO_{2}}，下列叙述错误的是( )
A. 此反应是氧化还原反应
B. {R} 的分子式为 {C_{2}H_{8}N_{2}}
C. 在反应中 {N_{2}O_{4}} 做还原剂
D. 生成 {3mol} {N_{2}} 时电子转移数为 {16mol}

A.N} 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气， {N} 元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B.根据反应中原子守恒知， {R} 分子式为 {C_{2}H_{8}N_{2}}，故B正确；
C.该反应中 {N} 元素化合价由 {-3} 价、 {+4} 价变为 {0} 价， {C} 元素化合价由 {-1} 价变为 {+4} 价，所以是氧化还原反应， {N_{2}O_{4}} 是氧化剂，故C错误；
D.每生成 {1molN_{2}}，该反应转移电子的物质的量 {=1mol× {2}{3}×2×(4-0)= {16}{3}mol}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)，采用沸腾炉的好处是( )
A. 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B. 减少煤中杂质气体(如 {SO_{2})} 的形成
C. 使煤炭充分燃烧，杜绝 {CO} 的排放
D. 使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

A.} 能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故A错误；
B.反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体(如 {SO_{2}} 等)的形成，故B错误；
C.燃烧产物不变，不能杜绝 {CO} 的排放，故C错误；
D.锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A_{2}(g)+2B_{2}(g)⇌2AB_{2}(g)+Q} 的 {Q > 0}，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

A.} 升温正逆反应速率都增大，故A错误；
B.升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C.正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D.正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 {.} 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. {3υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(H_{2})}
B. {υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(NH_{3})}
C. {3υ_{正}(H_{2})=2υ_{逆}(NH_{3})}
D. {υ_{正}(N_{2})=3υ_{逆}(H_{2})}

A.3υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(H_{2})}， {υ_{正}(N_{2})}： {υ_{逆}(H_{2})=1}： {3}，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故A正确；
B. {υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(NH_{3})}， {υ_{正}(N_{2})}： {υ_{逆}(NH_{3})=1}： {1}，不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C. {3υ_{正}(H_{2})=2υ_{逆}(NH_{3})}， {υ_{正}(H_{2})}： {υ_{逆}(NH_{3})=2}： {3}，不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故C错误；
D. {υ_{正}(N_{2})=3υ_{逆}(H_{2})}， {υ_{正}(N_{2})}： {υ_{逆}(H_{2})=3}： {1}，平衡时应该满足 {3υ_{正}(N_{2})=υ_{逆}(H_{2})}，说明此时没有达到平衡状态，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面发生钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}

A.} 用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B.常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C.钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C. {SiO_{2}} 、 {NaOH} 、 {HF} 三者两两均能反应
D. 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

A.} 氢氧化铝具有弱碱性 {.} 能够与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故A正确；
B.烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三者两两都能发生反应，故C正确；
D.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故D错误；
故选： {D} ．
A.氢氧化铝具有弱碱性 {.} 能够与盐酸反应；
B.烟花是不同金属产生焰色反应；
C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；
D.有化合价变化的反应为氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 性质的比较，不正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

A.} 卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是 {F > Cl > Br > I}，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；
C.卤族元素的核外电子层数分别为 {2} 、 {3} 、 {4} 、 {5} 、 {6}，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；
D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
B. 化学反应不一定伴随着能量变化
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

A.} 人类目前所直接利用的能量不一定全部是由化学反应产生的，如太阳能，故A错误；
B.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学一定伴随能量变化，故B错误；
C.由 {B} 分析可知，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；
D.参加反应的物质的物质的量越多，能量变化越多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. {Na_{2}O_{2}} 中既含有离子键又含有非极性共价键
C. {KOH} 中只含有共价键
D. {KI} 和 {HI} 中化学键类型完全相同

A.} 含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 {NaOH} 是离子化合物、 {HCl} 是共价化合物，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子与过氧根离子之间形成离子键， {O} 原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；
C. {KOH} 中含有离子键和共价键，故C错误；
D. {KI} 只含有离子键， {HI} 只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机实验操作或叙述正确的是( )
A. 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B. 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C. 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D. 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

A.乙烯和乙炔均与溴发生加成反应，则分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色，故A正确；
B.甲烷和氯气光照发生取代反应，生成多种卤代烃，故B错误；
C.苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故C错误；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 {1}， {2} 二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

A.} 溴丙烷水解制丙醇，发生取代反应，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇发生水解反应，也为取代反应，反应类型相同，故A正确；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯发生取代反应，甲苯发生氧化反应生成苯甲酸，分别属于取代反应和氧化反应，故B错误；
C.氯代环己烷消去制环己烯，为消去反应，丙烯发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴丙烷，分别属于消去反应、加成反应，故C错误；
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代反应：由丙烯与水发生加成反应制丙醇，反应类型不相同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.76} 克铜镁合金完全溶解于 {50mL} 、密度为 {1.40g/cm^{3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 气体 {1792mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 {1.0mol/L NaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0mol/L}
B. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {50mL}
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 {0.08mol}
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 {3.12} 克

A.} 密度为 {1.40g/cm^{3}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸的物质的量浓度 {= {1000×1.4×63\%}{63g/mol}mol/L=14mol/L}，故A正确；
B.加入适量的 {1.0mol/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 {NaNO_{3}}，由 {N} 元素守恒可知 {n(NaNO_{3})+n(NO_{2})=n(HNO_{3})}，则 {n(NaNO_{3})=0.05L×14mol/L- {1.792L}{22.4L/mol}=0.62mol}，由钠离子守恒 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.62mol}，故需要 {1.0mol/LNaOH} 溶液体积为 { {0.62mol}{1mol/L}=0.62L=620mL}，故B错误；
C.起氧化性的硝酸生成 {NO_{2}} 气体，根据 {N} 原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量 {= {1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}，故C正确；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 {0.08mol×(5-4)=0.08mol}，故氢氧化物质量 {=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用 {.} 二氧化硒 {(SeO_{2})} 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 {HNO_{3}} 、浓 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {SeO_{2}} 以回收 {Se.} 在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 {①SeO_{2}+4KI+4HNO_{3}=Se+2I_{2}+4KNO_{3}+2H_{2}O}； {②Se+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}，下列有关叙述正确的是( )
A. {SeO_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}(} 浓)、 {I_{2}} 的氧化性由强到弱的顺序是 {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2} > I_{2}}
B. {①} 中 {Se} 是氧化产物， {I_{2}} 是还原产物
C. 反应 {①} 中 {KI} 是氧化剂， {SeO_{2}} 是还原剂
D. 反应 {①} 中每有 {1.0} {mol} {I_{2}} 生成，转移电子数目为 {4N_{A}}

A.} 在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据 {①} 可知氧化性： {SeO_{2} > I_{2}}， {②} 中方框中物质应为 {SeO_{2}}，氧化性： {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2}}，则氧化性由强到弱的顺序是 {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2} > I_{2}}，故A正确；
B.反应 {①SeO_{2}+4KI+4HNO_{3}=Se+2I_{2}+4KNO_{3}+2H_{2}O} 中， {Se} 元素的化合价降低，被还原， {I} 元素的化合价升高，被氧化，则 {Se} 是还原产物， {I_{2}} 是氧化产物，故B错误；
C.反应 {①} 中 {KI} 是还原剂， {SeO_{2}} 是氧化剂，故B错误；
D.根据化合价的变化可知，反应 {①} 中每有 {1molI_{2}} 生成，转移的电子数目应为 {1mol×2×(1-0)=2mol}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物只含离子键
B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
C. 强电解质溶液的导电能力一定强
D. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {P_{2}O_{5}} 均为酸性氧化物， {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 为碱性氯化物

A.} 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH} 中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.离子化合物在熔融时会发生电离，能够导电，共价化合物在熔融时不导电，故B正确；
C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质溶液的浓度很小时，其导电性也很弱，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，故C错误；
D.酸性氧化物与水反应只生成酸， {NO_{2}} 与水反应生成硝酸和 {NO}，不是酸性氧化物，碱性氧化物与水反应只生成碱，过氧化钠与水反应生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. {H_{2}BO_{3}} 酸性比 {H_{2}CO_{3}} 酸性强
B. {Mg(OH)_{2}} 碱性比 {Be(OH)_{2}} 碱性强
C. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次增强
D. 若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子排布相同，则原子序数： {R > M}

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {C > B}，所以 {H_{3}BO_{3}} 的酸性比 {H_{2}CO_{3}} 的弱，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Mg > Be}，所以 {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {Be(OH)_{2}} 的强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱，故C错误；
D.若 {M^{+}} 和 {R^{2-}} 的核外电子排布相同，可知 {M} 失去 {1} 个电子与 {R} 得到 {2} 个电子后离子的核外电子排布相同，则原子序数： {R < M}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. 在 {NaHCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 在 {c(H^{+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.NaHCO_{3}} 与 {AlO_{2}^{-}} 反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {ClO^{-}} 与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大 {.X} 、 {Y} 原子核外 {L} 电子层的电子数之比为 {3}： {4}， {X} 与 {Z} 为同主族元素，且 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最外层电子数之和为 {16}， {W} 的简单离子 {W^{-}} 能与水反应生成单质 {W_{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 单质熔点： {Z > Y}
B. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含有极性键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > Y}
D. 气态氢化物的热稳定性： {Z > X}

A. {Si} 为原子晶体， {S} 为分子晶体，则单质熔点为 {Y > Z}，故A错误；
B. {W} 与 {X} 形成的化合物若为过氧化氢，含 {O-O} 非极性键，故B错误；
C.非金属性 {S > Si}，则最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > Y}，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，则气态氢化物的热稳定性： {Z < X}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A. 水晶和干冰的熔化
B. 食盐和碘的熔化
C. 金刚石和白磷的熔化
D. 纯碱和烧碱的熔化

A.} 水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；
B.食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，碘属于分子晶体，克服分子间作用力，故B错误；
C.金刚石于原子晶体，熔化时克服共价键，白磷属于分子晶体，克服分子间作用力，故C错误；
D.纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列各有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇难溶于水
B. 乙烯可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

A.} 乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C.乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；
D.碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有 {Fe^{2+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}} 中的两种或多种。下列结论正确的是( )
A. 取少量溶液，向其中滴加 {AgNO_{3}} 溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有 {Cl^{-}}
B. 取 {100mL} 溶液，加入足量的 {NaOH} 溶液并加热，收集到标准状况下 {33.6mL} 的气体，则 {c(NH{_{4}}{^{+}})=0.0015mol·L^{-1}}
C. 经测定一定量的该溶液中 {n(NH{_{4}}{^{+}})=0.02mol}， {n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=0.02mol}，则该一定量的溶液中 {0.06mol n(Cl^{-}) 0.08mol}
D. 取 {10mL} 该溶液，通入标准状况下 {Cl_{2} 22.4mL} 恰好完全反应。然后调节 {pH}，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 {0.32g}，则溶液中 {c(Fe^{3+})=0.2mol·L^{-1}}

A.滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一定是 {AgCl}，因为 {Ag} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 也是沉淀，因此 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 对 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的检验产生干扰，故A错误；
B.此气体是 {NH} {{\,\!}_{3}}，溶液中含有 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}}， {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)=33.6×10} {{\,\!}^{-3}} {/(100×10} {{\,\!}^{-3}} {×22.4)mol·L} {{\,\!}^{-1}} {=0.015mol·L} {{\,\!}^{-1}}，故B错误；
C.溶液中 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 至少存在一种，假设只有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，则 {Cl} {{\,\!}^{-}} 物质的量为 {0}，假设只有 {Cl} {{\,\!}^{-}}，且只有 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，此时的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 物质的量最大，即 {0.08mol}，范围是 {0 mol n(Cl} {{\,\!}^{-}} {) 0.08 mol}，故C错误；
D.氯气与 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 全部发生反应，则 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 的物质的量为 {22.4×10} {{\,\!}^{-3}} {×2/22.4mol=2×10} {{\,\!}^{-3}} {mol}，灼烧的固体是 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，其铁的物质的量为 {0.32×2/160mol=4×10} {{\,\!}^{-3}} {mol}，原溶液中 {c(Fe} {{\,\!}^{3+}} {)= 4×10} {{\,\!}^{-3}} {/10×10} {{\,\!}^{-3}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {=0.4mol·L} {{\,\!}^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲烷的说法正确的是( )
A. 易溶于水
B. 是最简单的有机化合物
C. 与氯气发生加成反应
D. 与乙烷互为同分异构体

A、甲烷属于烷烃，烷烃均难溶于水，故甲烷也难溶于水，故A错误；
B、烃是最简单的有机物之一，而甲烷是最简单的烃，故甲烷是最简单的有机物，故B正确；
C、甲烷是饱和烃，只能发生取代反应而不能发生加成反应，故C错误；
D、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体，而甲烷和乙烷的分子式不同，故不是同分异构体，而互为同系物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质互为同素异形体的是( )
A. {H} 、 {D} 和 {T}
B. 甲烷与丙烷
C. 乙醇与二甲醚
D. 红磷与白磷

A、 {H} 、 {D} 和 {T} 是氢元素的不同原子为氢元素的同位素，故A错误；
B、甲烷和丙烷是结构相似，组成上相差 {CH_{2}}，为同系物，故B错误；
C、乙醇与二甲醚，分子式相同结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D、红磷与白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 原子半径： {Na > Si > O}
B. 单质的沸点： {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2}}
C. 碱性： {CsOH > KOH > NaOH}
D. 失电子能力： {Al > Mg > Na}

A.O} 电子层最少，其原子半径最小， {Na} 、 {Si} 原子含有 {3} 个电子层， {Na} 的原子序数较小，其原子半径较大，则原子半径大小为： {Na > Si > O}，故A正确；
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 的相对分子量越大，单质沸点越高，则单质沸点大小为： {I_{2} > Br_{2} > Cl_{2}}，故B正确；
C.金属性： {Cs > K > Na}，则最高价氧化物对应水合物的碱性： {CsOH > KOH > NaOH}，故C正确；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期， {Al > Mg > Na}，则金属性： {Al < Mg < Na}，原子序数失电子能力： {Al < Mg < Na}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 短周期元素是指 {1～20} 号元素
B. 核素的种类和元素的种类一样多
C. 元素周期表中共有 {18} 列、 {16} 个族
D. 主族元素的最高正价均等于其族序数

A.} 短周期元素是指 {1～18} 号元素，故A错误；
B.同一种元素可能对应几种核素，核素种类比元素多，故B错误；
C.元素周期表中共有 {18} 列，其中 {8} 、 {9} 、 {10} 为一族，共 {16} 个族，故C正确；
D. {O} 、 {F} 无正价，最高价为 {0} 价，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色
B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水
D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

A.} 乙烷与高锰酸钾不反应，而乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；
B.石油的分馏与沸点有关，是物理变化，石油分馏产物为烃的混合物，故B错误；
C.甲烷和氯气光照时的反应产物中 {HCl} 、 {CH_{3}Cl} 为气体，四氯化碳为液体，且 {HCl} 极易溶于水，而卤代烃不溶于水，故C错误；
D.石油裂化可得到裂化汽油，则石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 在元素周期表中的相对位置如表所示 {.} 已知 {Y} 、 {W} 的原子序数之和是 {Z} 的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {Y} {Z} {X} {W} | | | |
A. {X} 的最高价氧化物是碱性氧化物
B. {Z} 、 {W} 均可与 {Mg} 形成离子化合物
C. 原子半径的大小顺序： {r} {(Z) > r} {(Y) > r} {(X)}
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

A. {X} 的最高价氧化物是二氧化硅，为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故A错误；
B. {MgO} 、 {MgCl_{2}} 均为含离子键的离子化合物，故B正确；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序： {r} {(X) > r} {(Y) > r} {(Z)}，故C错误；
D. {Z} 为 {O}，不存在氧化物，且酸雨与 {N} 、 {S} 的氧化物有关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，容积为 {2L} 的密闭容器中，将 {2mol} {M} 气体和 {3mol} {N} 气体混合，发生下列反应： {2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)}，该反应达到平衡时生成 {2.4mol} {R}，并测得 {Q} 浓度 为 {0.4mol⋅L^{-1}}，下列叙述正确的是( )
A. {X} 值为 {2}
B. 容器内压强不变
C. 平衡时 {N} 的浓度为 {0.6mol/L}
D. {M} 的转化率为 {80\%}

A.由上述计算可知， {x=1}，故A错误；
B.体积、温度不变，物质的量与压强成正比，该反应为气体物质的量减小的反应，则压强减小，故B错误；
C.平衡时 {N} 的浓度为 { {0.6mol}{2L}=0.3mol/L}，故C错误；
D. {M} 的转化率为 { {1.6}{2}×100\%=80\%}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {1mol} {CH_{4}} 和适量的 {O_{2}} 在密闭容器中点燃，充分反应后 {CH_{4}} 和 {O_{2}} 均无剩余，产物的总质量为 {72g}，且均为气体 {(101kPa,120℃)}，下列有关叙述不正确的是( )
A. 反应中消耗 {O_{2}} {56} {g}
B. 所得产物中各物质的物质的量相等
C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重 {36g}

A.} 由质量守恒可知氧气的质量为 {72g-1mol×16g/mol=56g}，故A正确；
B.由原子守恒可知，生成水为 {2mol}，二氧化碳、一氧化碳总物质的量为 {1mol}，故B错误；
C. {CO} 与碱石灰不反应，则产物通过碱石灰，不能被完全吸收，故C正确；
D.生成水为 {2mol×18g/mol=36g}，则产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重 {36g}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {1molH_{2}O} 所含质子数为 {8N_{A}}
B. {1} 摩尔氦气所含的原子数为 {2N_{A}}
C. 在标准状况下 {1L} 水所含分子数为 { {1}{22.4}N_{A}}
D. {0.5molAl} 与足量盐酸反应转移的电子数为 {1.5N_{A}}

A.1} 个水分子含有 {10} 个质子， {1molH_{2}O} 所含质子数为 {10N_{A}}，故A错误；
B. {1} 摩尔氦气所含的原子数为 {N_{A}}，故B错误；
C.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D. {0.5mol} 铝与足量盐酸完全反应生成 {0.5mol} 铝离子，转移了 {1.5mol} 电子，反应转移电子数为 {1.5N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {1} 个水分子含有 {10} 个质子；
B.氦气为单原子分子；
C.气体摩尔使用对象为气体；
D.铝为 {3} 价金属， {0.5mol} 铝完全反应转移了 {1.5mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：需要有适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A. {FeCl_{2}→FeCl_{3}}
B. {MnO_{4}→Mn^{2+}}
C. {SO_{3}→SO_{4}^{2-}}
D. {H_{2}O_{2}→H_{2}O}

A.} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B. {Mn} 元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C.元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {O} 元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {Fe+Cu^{2+}═Fe^{2+}+Cu} 和 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，则下列判断不正确的是( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 氧化性依次减弱
B. 可发生反应： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}
C. {Fe} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cu} 还原性依次减弱
D. 将铁、铜混合粉末放入 {FeCl_{3}} 溶液中，铁粉先溶解

A.} 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 氧化性依次减弱，故A正确；
B.氧化性为 {Fe^{3+} > Fe^{2+}}，则可发生反应： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B正确；
C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则 {Fe} 、 {Cu} 、 {Fe^{2+}} 还原性依次减弱，故C错误；
D.还原性 {Fe > Cu}，将铁、铜混合粉末放入 {FeCl_{3}} 溶液中，铁粉先溶解，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

A.} 离子化合物不一定含有共价键，如 {NaCl} 中不含共价键，而共价化合物中一定不含离子键，故A错误；
B.共价化合物一定不含离子键，离子化合物中含离子键，可能含共价键，故B错误；
C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；
D.在氧化钠中，含离子键，则除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 使用催化剂，可以加快反应速率
B. 可逆反应 {A(g)⇌B(g)+C(g)}，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

A.} 使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；
B.可逆反应 {A(g)⇌B(g)+C(g)}，增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；
C.降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D.化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是( )
A. 工业酒精中含有乙醇和甲醇
B. 许多水果中含有酯类化合物
C. 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D. 煤中含有苯

A.} 工业酒精约含乙醇 {96\%}，工业酒精常常含有少量甲醇，故A正确；
B.许多水果中含有酯类化合物，水果的香味来自于酯类化合物，故B正确；
C.天然油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
D.煤的干馏产品煤焦油中含有苯，但煤中不含苯，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是( )
A. 碘和四氯化碳
B. {AgCl} 和水
C. 一氧化碳和二氧化碳
D. 铁粉和铜粉

A.} 碘和四氯化碳混溶，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故B正确；
C.一氧化碳和二氧化碳为气体，可用洗气的方法分离，故C错误；
D.铁粉和铜粉都不溶于水，可用磁铁分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中 {.} 只含共价键的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {NaOH}
C. {CH_{4}}
D. {Na_{2}O}

A.NH_{4}Cl} 中铵离子和氯离子之间还存在离子键，故A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C. {CH_{4}} 中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故C正确；
D. {Na_{2}O} 中只存在离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A. {H} 、 {Li} 、 {Na}
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Ca}
C. {Al} 、 {P} 、 {S}
D. {N} 、 {O} 、 {Cl}

A.H} 只有 {1} 个电子层， {Li} 有 {2} 个电子层， {Na} 有 {3} 个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 有 {3} 个电子层，二者同周期，而 {Ca} 有 {4} 个电子层， {Ca} 与 {Na} 、 {Mg} 不在同一周期，故B错误；
C. {Al} 、 {P} 、 {S} 都有 {3} 个电子层，则在同一周期，故C正确；
D. {N} 、 {O} 有 {2} 个电子层，二者同周期， {Cl} 有 {3} 个电子层，与 {N} 、 {O} 不在同一周期，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}=H_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {NaOH=Na^{+}+O^{2-}+H^{+}}
C. {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+OH^{2-}}
D. {CaCl_{2}=Ca^{2+}+2Cl^{-}}

A.} 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {NaOH} 为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为： {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}，故B错误；
C.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为： {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，故C错误；
D.氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，其电离方程式为： {CaCl_{2}=Ca^{2+}+2Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①SeO_{2}+4KI+4HNO_{3}=Se+2I_{2}+4KNO_{3}+2H_{2}O}； {②Se+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O.} 下列叙述错误的是( )
A. 反应 {①} 中 {Se} 是还原产物， {I_{2}} 是氧化产物
B. 反应 {②} 中浓 {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂， {SeO_{2}} 是氧化产物
C. 反应 {①} 中每生成 {1.0} {mol} {I_{2}}，转移 {2.0} {mol} 电子
D. {Se} 、 {KI} 、 {SO_{2}} 的氧化性由强到弱的顺序是 {K} {I > Se > SO_{2}}

A.} 反应 {①SeO_{2}+4KI+4HNO_{3}=Se+2I_{2}+4KNO_{3}+2H_{2}O} 中， {Se} 元素的化合价降低， {Se} 是还原产物， {I} 元素的化合价升高，被氧化， {I_{2}} 是氧化产物，故A正确；
B.反应 {②Se+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}，浓 {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂， {Se} 元素被氧化， {SeO_{2}} 是氧化产物，故B正确；
C.根据化合价的变化可知，反应 {①} 中每有 {1molI_{2}} 生成，转移的电子数目应为 {1mol×2×(1-0)=2mol}，则转移电子数目为 {2.0} {mol}，故C正确；
D.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据 {①} 可知氧化性： {SeO_{2} > I_{2}}， {②} 氧化性： {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2}}，则氧化性由强到弱的顺序是 {H_{2}SO_{4}(} 浓 {) > SeO_{2} > I_{2}}，无法比较 {Se} 、 {KI} 、 {SO_{2}} 的氧化性强弱，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，在科学上没有错误的是( )
A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D. 调味剂和营养剂加得越多越好

A.} 过滤嘴不能除掉有害气体，吸带过滤嘴的香烟，对人体有害，故A错误；
B.纯净水中元素含量偏低，长期饮用，有可能引起一些微量元素的缺乏症，故B正确；
C.不含任何化学物质就是真空，故C错误；
D.调味剂和营养剂过量对人体有害，要严格控制用量，故D错误。
故选： {B}。
A.过滤嘴不能除掉有害气体；
B.纯净水中元素含量偏低；
C.任何物质都是化学物质；
D.调味剂和营养剂过量对人体有害．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4molA} 气体和 {2molB} 气体在 {2L} 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 {2A(g)+B(g)⇌2C(g) H < 0}， {4s} 后反应达到平衡状态，此时测得 {C} 的浓度为 {0.6mol/L}，下列说法中正确的是( )
A. 当 {A} 、 {B} 、 {C} 的物质的量浓度之比为 {2}： {1}： {2} 时，反应即达到平衡状态
B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低
C. 此时 {A} 的转化率为 {50\%}
D. {4} {s} 内用物质 {B} 表示的反应速率为 {0.075} {mol/(L⋅s)}

A.由平衡时各物质的物质的量分别为 {2.8} 、 {1.4} 、 {1.2}，则平衡时 {A} 、 {B} 、 {C} 的物质的量浓度之比为 {14}： {7}： {6}，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C. {A} 的转化率为 { {1.2}{4}×100\%=30\%}，故C错误；
D. {4} {s} 内用物质 {B} 表示的反应速率为 { { {0.6mol}{2L}}{4s}=0.075} {mol/(L⋅s)}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 在 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{12}} 的溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
C. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10}} {mol/L} 的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}
D. 无色透明溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}

A.} 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.在 {c(OH^{-})/c(H^{+})=1×10^{12}} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 在酸性条件下发生氧化还原反应， {{\,\!}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，且 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项均有 {X} 、 {Y} 两种物质，将 {X} 缓缓滴入(通入 {)Y} 溶液中，无论 {X} 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )
A. {X-} 稀盐酸， {Y-} 碳酸钠溶液
B. {X-} 偏铝酸钠溶液， {Y-} 硫酸溶液
C. {X-} 硫化氢气体， {Y-} 氯化铁溶液
D. {X-} 二氧化碳， {Y-} 偏铝酸钠溶液

A.} 碳酸钠少量，生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；
B.硫酸少量，生成氢氧化铝；硫酸过量，生成硫酸铝、硫酸钠和水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故B错误；
C.硫化氢和氯化铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫，与量无关，故C正确；
D.二氧化碳少量氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，产物不同，不能用同一离子方程式表示，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有非极性键的离子化合物是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {NaOH}
C. {H_{2}}
D. {HC1}

A.} 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物，故A正确；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键，故B错误；
C.氢气分子中只存在非极性共价键，为单质，故B错误；
D. {HC1} 分子中只存在极性共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某些保健品中含有的锗元素 {(Ge)} 位于周期表的第四周期 {IVA} 族 {.} 有关锗的叙述不正确的是( )
A. 锗的原子序数为 {24}
B. 锗的金属活动性应比硅强
C. {Ge} 可以生成化学式为 {Na_{2}GeO_{3}} 的盐
D. 单质锗是半导体材料

A.Ge} 在第四周期 {IVA} 族，位于 {Si} 的下方，原子序数为 {14+18=32}，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则锗的金属活动性应比硅强，故B正确；
C.最高正价为 {+4} 价， {Ge} 可以生成化学式为 {Na_{2}GeO_{3}} 的盐，故C正确；
D.位于金属与非金属的交界处，单质锗是半导体材料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 {.} 在 {100kPa} 时， {1mol} 金刚石转化为石墨，要放出 {1.895KJ} 的热能 {.} 试判断在 {100kPa} 压强下，下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 石墨转化为金刚石属于化学变化
C. {1g} 石墨完全燃烧放出的热量比 {1g} 金刚石完全燃烧放出的热量多
D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

A.} 石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故B正确；
C.金刚石比石墨能量高， {1g} 石墨完全燃烧放出的热量比 {1g} 金刚石完全燃烧放出的热量小，故C错误；
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L0.1mol⋅L^{-1}} {BaCl_{2}} 溶液中，下列说法正确的是( )
A. {Cl^{-}} 物质的量为 {0.1mol}
B. {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}
C. {Ba^{2+}} 物质的量为 {0.1mol}
D. {Ba^{2+}} 物质的量浓度为 {0.2} {mol⋅L^{-1}}

A. {0.2mol} 氯化钡中含有氯离子的物质的量为： {0.2mol×2=0.4mol}，故A错误；
B. {2L0.1mol⋅L^{-1}} {BaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.1mol/L×2=0.2} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C. {0.2mol} 氯化钡中含有 {Ba^{2+}} 物质的量为 {0.2mol}，故C错误；
D. {2L0.1mol⋅L^{-1}} {BaCl_{2}} 溶液中 {Ba^{2+}} 物质的量浓度为 {0.1} {mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等体积的两容器内分别充满 {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、和 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 气体，下列说法正确的是( )
A. 所含分子数和质量均不相同
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同的分子数和中子数

A. {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子数相同， {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子含有质子数数分别为 {15} 、 {14}，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；
C. {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子数相同， {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子含有质子数数分别为 {15} 、 {14}，所以含有的质子数不同，故C错误；
D. {{\,\!}^{14}N^{18}O} 、 {{\,\!}^{13}C^{18}O} 分子数相同，分子中的中子数都是 {15}，所以中子数相等，故D正确．
最终答案：D