callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
B. 同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

A、卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，故A错误；
B、决定微粒半径的最主要因素为电子层数，其次是核电荷数，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而简单离子的半径并不是逐渐减小，故B错误；
C、HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成，即只要含离子键一定为离子化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：还原性逐渐增强的是（ ）
A. Na、Mg、Al
B. Li、Na、K
C. P、S、Cl
D. I、Br、Cl

A．Na、Mg、Al位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；
B、Li、Na、K金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确；
C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，故C错误；
D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强，还原性减弱，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
A. Na，Mg，Al，Si
B. Na，Be，B，C
C. P，S，Cl，Ar
D. C，N，O，F

A．Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大，故A正确；
B．Na的原子序数最大，故B错误；
C．Ar为惰性气体元素，最高价一般为0，故C错误；
D．C、N、O、F最外层电子数依次为4、5、6、7，C、N元素最高正价递增，而O、F元素没有正化合价，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质递变情况正确的是（ ）
A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次降低
C. C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱

A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最高正化合价等于最外层电子数，分别为5、6、7，则最高正化合价依次升高，故B错误；
C．C、N、O、F为同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径依次减小，故C错误；
D．Li、Na、K、Rb为同主族元素，原子序数大的金属性强，则金属性依次增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A．H及第二周期的阳离子，最外层电子不是8个，而第二周期的非金属元素形成的阴离子及第三周期元素形成的离子，其最外层都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．第二周期元素，O、F没有正价，而第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故B错误；
C．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故C正确；
D．同一主族的元素的原子，化学性质相似，因电子层不同，存在性质的递变性，如碱金属性质，随原子序数增大，金属性增强，化学性质相似而不相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
B. 离子键、共价键、氢键都是化学键
C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑

A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，故A正确；
B、氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；
C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律，故C正确；
D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B. 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C. 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

A．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；
B．氧、氟元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B错误；
C．同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故C正确；
D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的决定性因素是（ ）
A. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素的最高正化合价呈周期性变化
D. 元素原子半径大小呈周期性变化

A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C、最高正化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

A、元素的性质由最外层电子决定，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小

A、原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故A错误；
B、ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，故B正确；
C、0族元素，除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；
D、同周期从左到右元素原子半径减小，所以同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化

A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，而还原性从左到右依次增强，故B错误；
C．结构决定性质，原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；
D．离子键为静电作用力，含静电引力和斥力，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量呈周期性变化
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；
B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B. 同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D. 若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族

A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故A错误；
B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B错误；
C．元素没有质量数的概念，故C错误；
D.115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B. 是先有元素周期律，再有元素周期表的
C. 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

A．周期表是按照原子序数大小排列的，每一周期具有相同的电子层数，每一族元素的价电子数目相等，性质相似，同时按照原子序数的递增呈周期性变化，故A正确；
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，先有了元素周期律，然后门捷列夫才作出了元素周期表，故B正确；
C．不只有门捷列夫作出了元素周期表，还有别人的不一样的排列方式，故C错误；
D．原子核外电子呈现周期性的变化，所以元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，非金属性依次增大的是（ ）
A. I、Br、Cl
B. Al、P、Si
C. O、S、Na
D. N、C、B

A．I、Br、Cl原子序数依次减小，非金属性依次增大，故A正确；
B．P与Si原子序数依次减小，故非金属性依次减弱，故B错误；
C．Na的金属性最强，故C错误；
D．B、C、N的原子序数依次增大，非金属性增强，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. Na的原子半径比K小，故Na的还原性比K强
B. 周期表中的每一个横行为一个周期，每一个纵行为一个族
C. 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D. 油脂为人工合成的高分子化合物

A．Na的原子半径比K小，则K更容易失去电子，故Na的还原性比K弱，故A错误；
B．元素周期表中，1个横行为1个周期，但是每一个纵行不一定为1个族，如ⅤⅢ族含有3个纵行，故B错误；
C．化学反应的限度与化学反应以及条件有关，不同可逆反应在相同条件下的反应限度不同，故C正确；
D．多数油脂为天然的，且油脂的相对分子质量只有几千，没有达到10000以上，所以油脂不属于高分子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有 18 个族
B. 1-20 号元素称为短周期元素
C. 元素周期表中有 7 个主族，7 个副族
D. 零族元素原子最外层均为 8 个电子

A．元素周期表有 18 列，第ⅥⅡ族三列，所以元素周期表有 16个族，故A错误；
B．短周期为一至三周期，所以1-18号元素称为短周期元素，故B错误；
C、周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故C正确；
D、氦最外层2个电子，所以零族元素原子最外层并不是均为 8 个电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；
B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；
C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；
D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ）
A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族
B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C. ⅠA族全部是金属元素
D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

A．从左向右数第七纵行是ⅦB族，故A错误；
B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族，故B正确；
C．ⅠA族为碱金属元素和H元素，H元素为非金属元素，故C错误；
D．ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（ ）
A. 该原子核外有114个电子
B. 该原子的质子数是184
C. 第七周期有50种元素
D. 该元素的相对原子质量是298

A、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故A正确；
B、该原子的中子数为184，质子数114，故B错误；
C、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故C错误；
D、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故D错误
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 只有第3列到第12列全部是金属元素
B. 元素周期表共有7个周期，16个族
C. 周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D. 是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

A．第3列到第12列为副族元素，而主族元素含有金属，如Na、Mg等，故A错误；
B．元素周期表有7个横行，18个列，共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），故B正确；
C．第一周期ⅠA族为H元素，为非金属，故C错误；
D．元素周期表按核电荷数由小到大的顺序编制的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 周期表中有八个主族，八个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故A错误；
B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故B正确；
C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，故C错误；
D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
A. 原子半径和离子半径均减小
B. 金属性减弱，非金属性增强
C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D. 单质的熔点降低

A、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故A错误；
B、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故C错误；
D、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
B．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故B正确；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在
B. 从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 第三周期的主族元素原子的最高正价数与原子最外层电子数相等

A、碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故A正确；
B、同一元素可能含有不同的核素（即原子），导致元素的种类小于原子的种类，所以发现113种元素，不等于发现113种原子，故B错误；
C、稀有气体常温下都是气体，故C正确；
D、主族元素最高正化合价等于其主族族序数（O、F除外），第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
B. 元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
C. 非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
D. 含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

A．电子层数、核电荷数会影响原子半径，电子层数多，原子半径不一定大，如原子半径Li＞Cl，故A错误；
B．同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增，故C错误；
C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐，故C正确；
D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但只含共价键的物质可以是单质，不一定是化合物，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）
A. 铍原子的半径大于硼原子的半径
B. 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；
B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B. f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C. 铝的第一电离能小于K的第一电离能
D. B电负性和Si相近

A．第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，故B错误；
C．金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故C错误；
D．B与Si处于对角线上，由对角线规则，可知二者电负性相近，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（ ）
A. 硼、铝、镓
B. 氮、磷、砷
C. 铜、银、金
D. 锌、镉、汞

A、硼、铝、镓在第13列，故A错误；
B、氮、磷、砷在15列，故B正确；
C、铜、银、金是ⅠB是11列，故C错误；
D、锌、镉、汞是ⅡB是12列，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是（ ）
A. s区、d区、ds区都是金属元素
B. p区都是主族元素
C. 所有族中IIIB中元素种类最多
D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
B．稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；
C．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中IIIB中元素种类最多，故C正确；
D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同主族元素自上而下，得电子能力增强
B. 最外层电子数小于4的一定是金属元素
C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D. 非金属：Cl＞S＞P

A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；
B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；
C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列说法不正确的是（ ）
A. Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族
B. Ds是IB元素
C. Ds元素为放射性元素
D. Ds元素在元素周期表中d区

A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A正确；
B．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故B错误；
C．Ds元素为放射性元素，故C正确；
D．Ds处于第七周期第ⅤⅢ族，为过渡元素，在元素周期表中d区，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表第5列是第Ⅴ副族
B. 元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族
C. 第ⅠA族的元素就是碱金属元素
D. 元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期

A．元素周期表第5列是第ⅤB族，不能表示为第Ⅴ副族，故A错误；
B．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，含有锕系元素、镧系元素，故B错误；
C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；
D．周期表中前三周期为短周期，其它为长周期，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 第1A族均为碱金属元素
B. 最外层有两个电子的原子一定在第ⅡA族
C. 元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数
D. 第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

A、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故A错误；
B、氦最外层2个电子，但是0族，故B错误；
C、O、F无正价，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的还原性逐渐增强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族
B. 元素周期表有7个周期
C. IA族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、二周期

A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个ⅤⅢ族、1个0族，故A错误；
B．元素周期表有7个横行，则有7个周期，故B正确；
C．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，故C错误；
D．短周期为一、二、三周期，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B. 在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

A．电负性X＞Y，则X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，故A正确；
B．电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，X一定在Y的右面，故B正确；
C．非金属性X＞Y，但X可能为F，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D．非金属性X＞Y，Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（ ）
A. 由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外）
B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同

A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外），故A正确；
B．位于金属与非金属交界处的元素通常具有一定的金属性、非金属性，如Al、Si、Ge等，故B错误；
C．H原子形成的离子，最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．互为同位素的元素，物理性质不同，但化学性质相同，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；
B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C．稀有气体元素原子氦最外层电子数均为2，故C错误；
D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子是质子数为6的原子碳，而碳既不易得电子也不易失电子，很难形成阳离子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素的原子半径以ⅤⅡA族的为最大
B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D. 同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

A．同周期中从左到右，除0族元素外，半径逐渐减小，ⅦA元素在同周期中是最小的，故A错误；
B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，其余的元素位于第七周期，从第四周期开始，在ⅡA、ⅢA之间加了副族和第八族元素，因此，ⅠA、ⅡA元素同周期相邻上下原子序数相差分别为2、8、18、32种元素，从ⅢA到ⅦA同周期上下相邻两种元素原子序数相差8、18、32等元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差26存在，故B正确；
C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si两种元素，Li金属，故C错误；
D、在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）
A. 有7个周期，18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族，所以元素周期表有7个周期、16个族，故A错误；
B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故B错误；
C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故C正确；
D、第六、七周期均最多有32种元素，不是50种，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）
A. 主族
B. 副族
C. Ⅷ族
D. Ⅶ族

A．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；
B．副族元素均为长周期元素，故B错误；
C．Ⅷ族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；
D．没有Ⅶ族，若为ⅦA族，则符合题意，若为ⅦB族，不符合题意，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
C. 第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D. 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，故B错误；
C．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；
D．卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则单质的熔沸点升高，碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈现+2价
B. 氢氧化物呈强碱性
C. 单质与冷水不反应
D. 碳酸盐难溶于水

A．由ⅡA族可知，在化合物中呈现+2价，故A正确；
B．由氢氧化钙为中强碱可知，金属性镭＞钙，则氢氧化镭呈强碱性，故B正确；
C．Ca与水反应，则镭与冷水剧烈反应，故C错误；
D．由碳酸钙、碳酸镁不溶于水可知，碳酸镭难溶于水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（ ）
A. 钠和氢气
B. 氯气和溴
C. 铝和铁
D. 碳和硅

A．钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；
B．氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；
C．铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；
D．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中有8个主族
B. 元素周期表中有7个周期
C. 周期表中的主族都有金属元素
D. IA族中的元素全部是金属元素

A．元素周期表有7个主族，故A错误；
B．元素周期表有7个周期，故B正确；
C．以目前元素周期表说，卤素中没有金属元素，故C错误；
D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大

A．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中可能呈不同的化合价，但是有的元素在化合物中只有1种化合价，如钠、钾、氟等，故A错误；
B．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故B错误；
C．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如锂离子最外层只有2个电子，故C错误；
D．同一主族的元素具有相似性和递变性，有的元素化学性质也可能差异很大，如碱金属元素中H为非金属元素，而其它为金属，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA
B. ⅦA元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8，9，10纵行
D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0

A．元素周期表中第15纵行为ⅤA族，15纵行为ⅥA族，第16纵行为ⅤⅡA族，故A正确；
B．周期表中第16纵行为ⅤⅡA族，也称为卤族元素，故B正确；
C．周期表中第8、9、10三个纵行为1个族，属于Ⅷ族，故C正确；
D.0族元素又称为稀有气体元素，化合价为0，但是He的最外层含有2个电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A. 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应

A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A. 硫
B. 铁
C. 钙
D. 硅

A、硫是第ⅥA族元素，故A错误；
B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B正确；
C、钙元素在第ⅡA族，属于主族元素，故C错误；
D、硅元素在第ⅣA族，属于主族元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B. 天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

A、硫酸是酸、纯碱是碳酸钠属于盐、醋酸钠是盐，分别属于酸、盐、盐，故A错误；
B、可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等．可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用，天然气、沼气均属于可再生能源，水煤气不是可再生能源，故B错误；
C、炼钢的主要目的是降碳量，属于生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，故C错误；
D、硅元素位于周期表中的第四主族，原子最外层四个电子，难失电子，难得电子，易形成共价键，处于金属非金属的分界线附近，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B. 元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C. 元素周期表有16个纵行
D. 元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；
B．由原子结构可知元素的位置，元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同，故B正确；
C．元素周期表有18个纵行，16个族，故C错误；
D．利用周期表可预测或发现新元素，则元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C. 主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A错误；
B．从第一周期到第三周期元素为短周期元素，各原子的价电子数和族数是一致的，故B正确；
C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越强，故C正确；
D．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是（ ）
A. 氢是原子半径最小的元素
B. 氟是非金属性最强的元素
C. 硅元素适合作半导体材料
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；
B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；
C、硅单质是半导体材料，故C正确；
D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）
A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B. 镓元素比铝元素金属性弱
C. 氮化镓中氮元素显+3价
D. 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误；
B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；
C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显-3价，故C错误；
D．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故A错误；
B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为8+8+18=44，故B正确；
C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故C错误；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 副族元素中没有非金属元素
B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素
D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

A．副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
B．IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素，三、四周期有18种元素，故C错误；
D．周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）
A. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

A．ⅦA族中氟元素没有正化合价，同族其它元素都有正化合价，故A错误；
B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B错误；
C．ⅡB处于第12列，ⅢA族处于第13列，x是ⅡB族中元素的原子序数，原子序数为x+1的元素一定处于ⅢA族，故C正确；
D．金属与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，过渡元素包含副族、Ⅷ族元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B. 元素周期表有18个族
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 短周期是第一、二、三、四周期

A．元素周期表含第ⅢB族中含锕系、镧系，共32种元素，元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；
C．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故C错误；
D．短周期是第一、二、三周期，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是（ ）
A. 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B. 不同元素的原子构成的分子只含有极性键
C. 第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强
D. 第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；
B．H-O-O-H中含极性键和O-O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；
C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；
D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B. 第14列元素形成化合物种类最多
C. 第3列元素种类最多
D. 第17、18列元素都是非金属元素

A．长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的ⅡA族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，故A错误；
B．第14列为原先的ⅣA族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故B正确；
C．第三列为原先的ⅢB族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，故C正确；
D．第17、18列分别对应ⅦA、零族，全部为非金属元素，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（ ）
A. 该元素原子核内质子数为8+b
B. b≥4时形成的单质均为绝缘体
C. 随着b数字的增大（b＜8），元素的原子半径逐渐减小
D. 随着b数字的增大，元素单质的还原性增强

A、原子核外有三个电子层，每层从内到外分别为2、8、b，所以素原子核内质子数为10+b，而不是8+b，故A错误；
B、等于4是14号元素硅是半导体，而不是绝缘体，故B错误；
C、电子层数相同核电荷数越大半径越小，故C正确；
D、同周期从左到右元素金属性减弱，对应单质的还原性减弱，非金属性增加，对应单质的氧化性增加，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列长式元素周期表族序数正确的是（ ）
A. 第三列为ⅠB
B. 第十三列为ⅢA
C. 第十六列为ⅣA
D. 第十八列为0A

A．由上述分析可知，第三列为ⅢB族，故A错误；
B．第十三列为ⅢA族，故B正确；
C．由上述分析可知，第十六列为VIA族，故C错误；
D．第十八列为零族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
B. 元素周期表有18个纵行，即18个族
C. 短周期是第一、二、三、四周期
D. 元素周期表有七个横行，也是七个周期

A．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；
C．短周期是第一、二、三周期，故C错误；
D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（ ）
A. 制备催化剂的元素
B. 耐高温的合金元素
C. 用于半导体材料的元素
D. 制备农药的元素

A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（ ）
A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B. 该元素属于第七周期
C. 该元素一定是一种金属元素
D. 该元素位于零族

A．质量数为293，质子数=原子序数=电子数=118，中子数=293-118=175，故A正确；
B．根据元素周期表可知，氡是86号元素为第六周期的稀有气体，则118号元素应在第七周期0族，故B正确；
C．118号元素应在第七周期0族，不是金属元素，故C错误；
D．由选项B可知，118号元素应在第七周期0族，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A. 有七个主族，八个副族
B. 有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C. 零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D. 第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；
B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；
C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；
D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. ⅠA族元素也称为碱金属元素
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
D. 元素周期表有18个纵行，16个族

A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；
B．氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故B错误；
C、最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质最稳当，故C错误；
D、素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第ⅤⅢ族，共16个族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 过渡元素全部都是副族元素
B. 短周期共有32种元素
C. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，故A错误；
B．短周期为一、二、三周期，含2+8+8=18种元素，故B错误；
C．周期表中有七个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个第VⅢ族，故C错误；
D．由原子结构可知元素的位置，主族元素，最外层电子数=族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

A、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故A错误；
B、在分子中质子数和核外电子数也相等，故B错误；
C、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；
D、非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同主族元素的原子半径越大，熔点越高
B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C. 石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体
D. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

A．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；
B、d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，而s区中的氢是非金属元素，故B错误；
C、石墨晶体层与层之间是分子间作用力，所以石墨晶体中的作用力有共价键、分子间作用力，无金属键，故C错误；
D．根据离子晶体的概念可知，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
B. 同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
C. 同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D. 同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；
B．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故B正确；
C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；
D．同周期元素的离子，金属阳离子半径比非金属阴离子少1个电子层，金属离子半径较小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个副族
B. 元素周期表有18个纵行
C. 短周期是指第一、二周期
D. IA族的元素全部是金属元素

A、元素周期表有7个副族，故A错误；
B、元素周期表有18个纵行，16个族，故B正确；
C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；
D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；
最终答案：B