callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，故铁丝在氧气中燃烧生成 {Fe_{2}O_{3}}
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

A.铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，但铁在氧气中燃烧生成 {Fe_{3}O_{4}}，故A错误；
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠投入从硫酸铜溶液中，钠能与水反应生成氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，反应方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；
D. {Na} 与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属元素的价态只有 {0} 价和正价，没有负价，在化学反应中，金属单质只能被氧化，只能做还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )
A. 久制的氯水
B. 碘水
C. {KBr}
D. {KI}

A.} 久置氯水的主要成分为 {HCl}，不能将 {KI} 氧化为单质碘，故A错误；
B.碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
C. {KBr} 不能与 {KI} 反应，不能生成单质碘，故C错误；
D. {KI} 不能使淀粉变蓝色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性的大于 {Z} 的气态氢化物的稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {Ｘ} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
C. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}} {W} {{\,\!}_{3}}

A. {W} 与 {X} 形成的化合物中可能含有共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小，故B正确；
C. {W} 的气态氢化物的沸点不一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点，如甲烷的沸点小于硅烷，故C错误；
D.若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则 {W} 是 {N} 元素、 {Y} 是 {Mg} 元素，则二者形成化合物的化学式为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验 现象 结论 | | | |
| {A} 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚 | | | |
| {B} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
| {C} 向 {10 mL 0.2 mol·L^{-1}NaOH} 溶液中滴入 {2} 滴 {0.1 mol·L^{-1}MgCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 {2} 滴 {0.1 mol· L^{-1}FeCl_{3}} 溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 相同温度下的 {K} {{\,\!}_{sp}Mg(OH)_{2} > } {K} {{\,\!}_{sp}Fe(OH)_{3}} | | | |
| {D} 室温下，用 {pH} 试纸分别测定浓度为 {0.1 mol·L^{-1}NaClO} 溶液和 {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH} 试纸颜色深 酸性： {HClO > CH_{3}COOH} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.醋酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以醋酸干扰碳酸酸性检验，在将气体通入苯酚钠溶液前应该除去醋酸，故A错误；
B.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘，铁离子作氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故B正确；
C. {NaOH} 足量，氯化镁、氯化铁不足量，所以该实验中氢氧化镁、氢氧化铁沉淀都产生，所以该实验不能判断相同温度下的 {K_{sp}Mg(OH)_{2} > K_{sp}Fe(OH)_{3}}，故C错误；
D. {NaClO} 溶液具有强氧化性，不能利用 {pH} 试纸测定 {pH}，应利用 {pH} 计测定 {pH} 比较酸性强弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. {NaCl}
B. {Ca(OH)_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {CH_{4}}

A. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；
C.水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；
D.甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 石油分馏
B. 粮食酿酒
C. 塑料老化
D. 煤气燃烧

A.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，正确；
B.粮食酿酒有新物质乙醇等物质生成，属于化学变化，错误；
C.塑料老化有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.煤气燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸又能溶于碱
D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

A.Al} 属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；
B. {Al} 能被氯气氧化生成 {AlCl_{3}}，故B错误；
C. {2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}↑} 、 {2NaOH+2Al+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；
D. {2Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O} 、 {Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用排水集气法收集氨气

A.淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B.乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D.氨气极易溶解于水，不能直接用排水法收集，只能用向下排空气法收集，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：月球上含有丰富的 {{\,\!}_{2}^{3} {H}e }。关于 {{\,\!}_{2}^{3} {H}e } 的说法不正确的是
A. 是一种核素
B. 原子核内有 {1} 个中子
C. 与 {{\,\!}_{2}^{4} {H}e } 互为同位素
D. 比 {{\,\!}_{2}^{4} {H}e } 少一个电子

A.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子， {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 是氦元素的两种核素，故A正确；
B.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， {{\,\!}_{2}^{3}He} 的中子数 {=3-2=1}，故B正确；
C. {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}_{2}^{3}He} 和 {{\,\!}_{2}^{4}He} 质子数相同，核外电子数相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： {Z=114}， {N=184} 的原子，它位于元素周期表的第 {7} 周期，第Ⅳ {A} 族，下列说法正确的是( )
A. 第七周期有 {50} 种元素
B. 该原子的质量数为 {184}
C. 该元素的相对原子质量为 {292}
D. 该原子核外有 {114} 个电子

A.根据元素周期表的结构可知，第 {7} 周期若排满，容纳的元素是 {32} 种，故A错误；
B.该原子的中子数为 {184}，质子数 {114}，则质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=114+184=298}，故B错误；
C.一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
D.原子中的质子数 {=} 核外电子数，则该原子核外有 {114} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 为同周期非金属主族元素，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. {X} 与 {Y} 形成化合物时， {X} 可能显负价，也可能显正价
B. {X} 、 {Y} 均有最高价含氧酸，则 {X} 的最高价含氧酸酸性强于 {Y} 的最高价含氧酸酸性
C. 原子序数 {X} 一定大于 {Y}
D. 第一电离能 {X} 可能小于 {Y}

A.电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性 {X > Y}，键合电子偏向 {X} 原子，偏离 {Y} 原子，故 {X} 与 {Y} 形成化合物中， {X} 显负价， {Y} 显正价，故A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性 {X > Y}，所以最高价含氧酸的酸性： {X} 强于 {Y}，故B正确；
C. 同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性 {X > Y}，故原子序数 {X > Y}，故C正确；
D. 若 {Y} 的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于 {X} 的第一电离能，如第一电离能 {P > S}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A. 可用纤维素的水解产物制取
B. 可由乙烯通过加成反应制取
C. 与乙醛互为同分异构体
D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯

A.} 纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为 {C_{6}H_{12}O_{6} []{发酵} 2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}↑}，故A正确；
B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为 {C_{2}H_{4}+H_{2}O []{一定条件下} C_{2}H_{5}OH}，故B正确；
C.乙醇和乙醛的分子式不同，分别为 {C_{2}H_{6}O} 、 {C_{2}H_{4}O}，二者不是同分异构体，故C错误；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {V L a mol·L^{-1}} 的氯化铁溶液中，若 {Fe^{3+}} 的数目为 {N_{A}}，则 {Cl^{-}} 的数目大于 {3N_{A}}
B. 用过氧化氢分解制取 {0.1 mol} 氧气，转移的电子总数为 {0.4N_{A}}
C. {0.1 mol C_{2}H_{5}OH} 与 {1 mol CH_{3}COOH} 充分反应后生成的 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 数目为 {0.1N_{A}}
D. {1 mol Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}

A. {VLa mol·L} {-} {1} 的氯化铁溶液中，由于 {Fe} {3} {+} 要发生水解反应，所以若 {Fe} {3} {+} 的数目为 {N} {A}，则 {Cl} {-} 的数目大于 {3N} {A}，故A正确；
B.用过氧化氢分解制取 {0.1mol} 氧气，转移的电子总数为 {0.2N} {A}，故B错误；
C.由于酯化反应是可逆反应，所以 {0.1 molC} {2} {H} {5} {OH} 与 {1molCH} {3} {COOH} 充分反应后生成的 {CH} {3} {COOC} {2} {H} {5} 数目小于 {0.1N} {A}，故C错误；
D. {1molNa} {2} {O} {2} 固体中含离子总数为 {3N} {A}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡常数 {K} 、弱电解质的电离平衡常数 {K_{a}} 或 {K_{b}} 及溶度积常数 {K_{sp}} 是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是( )
A. 若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数 {K} 一定增大
B. 一定温度下，在 {a mol·L^{-1}} 的饱和石灰水中加入适量的 {b mol·L^{-1} CaCl_{2}} 溶液 {(b > a)}，则一定有 {Ca(OH)_{2}} 析出
C. 相同温度时， {CH_{3}COOH} 的电离平衡常数 {K_{a}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 的电离平衡常数 {K_{b}} 相等，所以 {CH_{3}COONH_{4}} 的水溶液显中性
D. 升高温度，以上常数均增大

A.对于可逆反应，保持温度不变，若通过增加反应物浓度或减小生成物的浓度使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数 {K} 不变，而吸热反应，升高温度 {K} 增大，放热反应升高温度 {K} 减小，故A错误；
B.一定温度下，在 {a} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的饱和石灰水中加入适量的 {b} {mol} {⋅} {L} {{\,\!}^{-1\;}} {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液 {(b > a)}，混合液中 {n(Ca} {{\,\!}^{2+}} )增大，但溶剂增多，但 {c(Ca} {{\,\!}^{2+}} )、 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，为不饱和溶液时没有沉淀析出，故B错误；
C.相同温度时， {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 的电离平衡常数 {K} {{\,\!}_{a}} 与 {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} 的电离平衡常数 {K} {{\,\!}_{b}} 相等，所以 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONH} {{\,\!}_{4}} 的水溶液显中性，故C正确。
D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此氢氧化钙的 {Ksp} 随温度升高而减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期原子半径依次增大的主族元素。 {X} 、 {Y} 同主族且 {X} 、 {Y} 原子核外 {L} 电子层的电子数之比为 {3:4}， {Y} 和 {Z} 同周期且 {W} 、 {Y} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和为 {11}。下列说法正确的是( )
A. 单质熔点： {Y > Z > W}
B. 最高正化合价： {X=Y > Z > W}
C. 简单氢化物的热稳定性： {Z > Y > X}
D. {W} 、 {X} 和 {Z} 形成的化合物不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

A.单质硅的熔点要高于硫的熔点，故A错误；
B.氧元素没有 {+6} 价，故B错误；
C.氧元素的非金属性强于 {S}，因此简单氢化物的热稳定性 {H_{2}O} 强于 {H_{2}S}，故C错误；
D. {W} 、 {X} 和 {Z} 形成的化合物为硅酸，硅酸酸性很弱，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关 {.} 下列做法不正确的是( )
A. 用工业废水直接灌溉农田
B. 用可降解塑料做购物袋
C. 将煤气化或液化获得清洁燃料
D. 火力发电厂的燃煤中加适量石灰石

A.} 用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故A错误；
B.一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故B正确；
C.将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故C正确；
D.燃煤中加石灰石，会与 {SO_{2}} 反应，将二氧化硫吸收生成 {CaSO_{3}}，能减少大气污染，故D正确；
故选： {A} ．
A.用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；
B.一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”；
C.将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；
D.燃煤中加石灰石，会与 {SO_{2}} 反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是( )
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-\;}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{—}} 、 {Cl^{-}}

A. {H} {{\,\!}^{+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 会形成沉淀不能大量共存， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 有颜色，故B错误；
C. {Mg} {{\,\!}^{2+}} 和 {OH} {{\,\!}^{-}} 会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.该组离子不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应， {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂、 {CO_{2}} 是还原剂
C. 向纯净的 {FeCl_{2}} 溶液中滴入 {KSCN} 溶液出现血红色
D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同

A.铝片和氢氧化钠溶液的反应方程式为： {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，该反应中 {H} 元素的化合价由 {+1} 变为 {0}，水为氧化剂，故A错误；
B.过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，该反应中的过氧化钠中氧元素由 {-1} 价变为 {0} 价和 {-2} 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C.亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液生成络合物而使溶液呈血红色，故C错误；
D.铝与过量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量与铝的质量成正比，铝的质量相等，则生成氢气的量相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于离子反应 {H^{-}+NH_{3}=NH_{2}^{-}+H_{2}↑} 的正确说法是
A. 属于置换反应
B. 被氧化的是 {NH_{3}}
C. {H_{2}} 既是氧化产物又是还原产物
D. 每产生 {1} 个分子 {H_{2}} 必转移 {2} 个电子

A.反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B.氨气中 {H} 元素的化合价降低，则氨气为氧化剂，故B错误；
C.只有 {H} 元素的化合价变化，则 {H_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D. {H} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {H} 元素由 {-1} 价降低到 {0} 价，每产生 {1} 个分子 {H} {{\,\!}_{2}} 转移 {1} 个电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. {5.6 g} 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}
B. {2.3g} 钠与氧气反应，转移电子数为 {0.2 N_{A}}
C. {48g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含原子数为 {3N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2 L} 四氯化碳含有的分子数为 {0.5N_{A}}

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁， {5.6 g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {2.3g} 钠与氧气反应，转移电子数为 { {2.3g}{23g/mol}×1×{N}_{A}mo{l}^{-1} =0.1 N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {48g O} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 的混合气体所含原子数为 { {48g}{16g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1} =3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.标准状况下，四氯化碳为液体，所以不能使用气体摩尔体积计算 {11.2 L} 四氯化碳含有的分子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛： {CH_{2}=CHCH_{2}OH{25^{}C}{{新制Mn{O}_{2}}{=}} CH_{2}=CHCHO}，下列有关说法错误的是( )
A. 丙烯醇与丙醛 {(CH_{3}CH_{2}CHO)} 互为同分异构体
B. 丙烯醇含有两种官能团
C. {1mol} 丙烯醛可以和 {2mol} 氢气发生加成反应
D. 此过程中丙烯醇被还原

A.丙烯醇与丙醛 {(CH_{3}CH_{2}CHO)} 的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；
B.丙烯醇含有 {C=C} 和 {-OH} 两种官能团，故B正确；
C.丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应， {1} {mol} 丙烯醛可以和 {2} {mol} 氢气发生加成反应，故C正确；
D.此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施能减慢化学反应速率的是
A. 用 {Zn} 和 {2mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}} 时，向溶液中滴加少量 {CuSO­_{4}} 溶液
B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

A.向溶液中滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B.将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；
C.加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
D.固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} {{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.铜离子为蓝色，与题干中无色不符，故A错误；
B.四种离子不发生反应，可以共存，故B正确；
C.钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，互称为同系物的一组是( )
A. {O_{2}} 和 {O_{3}}
B. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
C. {H} 和 {D}
D. 正丁烷和异丁烷

A.O_{2}} 和 {O_{3}} 元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，所以二者互为同系物，故B正确；
C. {H} 和 {D} 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D.正丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {5} 月 {18} 日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法不正确的是
A. 分子式为 {CH_{4}}
B. 难溶于水
C. 不能使高锰酸钾褪色
D. 是可再生能源

A.甲烷的分子式为 {CH_{4}}，故A正确；
B.甲烷难溶于水，故B正确；
C.甲烷不与高锰酸钾反应，故C正确；
D.甲烷是不可再生能源，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞溶液，都显红色

A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；
B.常温下相同的溶剂时， {Na_{2}CO_{3}} 较 {NaHCO_{3}} 易溶，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠 { < } 碳酸氢钠，故C错误；
D.碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由 {3} 个氢原子核(只含质子)和 {2} 个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考 {.} 对于这种氢粒子，下列说法错误的是( )
A. 它的组成可以用 {H_{3}^{+}} 表示
B. 它比普通氢分子多一个氢原子核
C. 它一定含 {3} 个中子
D. 可以推测它的化学性质与 {H_{2}} 不同

A.该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由 {3} 个原子构成，所以可用 {H} {{\,\!}_{3}^{+}} 表示，故A正确；
B.该微粒是由 {3} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成， {H} {{\,\!}_{2}} 分子中含有 {2} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子，所以比一个普通 {H} {{\,\!}_{2}} 分子多一个氢原子核，故B正确；
C.不能确定该微粒的质量数，它不一定含 {3} 个中子，故C错误；
D.该微粒是由 {3} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成， {H_{2}} 由 {2} 个氢原子核(只有质子)和 {2} 个电子构成，二者化学性质不同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： {SO_{2} > I^{–} > H_{2}O_{2} > Fe^{2+} > Cl^{–}}，下列反应不可能发生的是( )
A. {H_{2}O_{2-}+ H_{2}SO_{4}=SO_{2}↑+ O_{2}↑+2 H_{2}O}
B. {2I^{–} +2Fe^{3+}=I_{2}+2 Fe^{2+}}
C. {2Fe^{3+}+ SO_{2} +2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2–}+4H^{+}}
D. {SO_{2} +2 H_{2}O+ I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}

A.若该反应发生， {S} 元素的化合价降低， {O} 元素的化合价升高，则 {H_{2}O_{2}} 为还原剂，还原性强弱为 {H_{2}O_{2} > SO_{2}}，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A正确；
B.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B错误；
C.二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C错误；
D.因该反应中 {S} 元素的化合价升高， {I} 元素的化合价降低，则 {SO_{2}} 为还原剂，还原性强弱为 {SO_{2} > I^{-}}，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 凡是含有羟基的有机物一定是醇
B. 羟基与苯环直接相连构成的有机物一定是酚
C. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
D. 在氧气中燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质一定是烃

A.酚、醇中均含 {-OH}，则含有羟基的有机物不一定是醇，故A错误，故A不符合题意；
B.羟基直接与苯环相连的有机物属于酚，故B正确，故B符合题意；
C.含 {-CHO} 的有机物可发生银镜反应，如醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故C错误，故C不符合题意；
D.在氧气中燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的物质，一定含 {C} 、 {H} 元素，可能含氧元素，则有机物为烃或烃的衍生物，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. {1 mol Na_{2}O_{2}} 固体中含离子总数为 {4N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4 L NO_{2}} 和 {CO_{2}} 的混合气体中含有 {2N_{A}} 个氧原子
C. 高温下， {0.3 mol Fe} 与足量水蒸气反应，生成的 {H_{2}} 分子数目为 {0.4 N_{A}}
D. {1 mol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {2N_{A}}

A. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，含离子总数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {22.4L} 混合气体的物质的量无法计算，不能计算氧原子数目，故B错误；
C.铁在高温条件下与水蒸气的反应： {3Fe+4{H}_{2}O\;(g) {高温}{=}\;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2} }，由反应可知， {0.3mol} 铁生成 {0.4mol} 氢气，故H {{\,\!}_{2}} 分子数目为 {0.4 N_{A}}，故C正确；
D.氯气与 {FeI_{2}} 的反应： {2FeI_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}，故 {1 mol FeI_{2}} 与足量氯气反应时转移的电子数为 {3N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 过量的铜与浓硝酸反应能产生 {NO}
B. 将 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液均发生反应且反应类型相同
C. {SiO_{2}} 与所有的酸都不能发生反应
D. 加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为 {Na_{2}CO_{3}}

A.铜与浓硝酸反应，还原产物为二氧化氮，铜过量，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮，故A正确；
B.将 {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中发生复分解反应，而 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；
C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故C错误；
D.加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐可能为 {Na_{2}CO_{3}} 或者碳酸氢钠，亚硫酸氢钠、亚硫酸钠，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol/L} 的 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SCN^{-}}

A. {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀，不能大量共存，且 {Fe^{3+}} 与 {SCN^{-}} 发生络合反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述符合平衡移动原理的是( )
A. 向 {FeCl_{3}+3KSCN⇌ Fe(SCN)_{3}+3KCl} 平衡体系中，加入 {KCl} 固体，溶液颜色加深
B. 对 {2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4}} 的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
C. 对 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g)} 的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
D. 对 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} {Δ} {H} { < } {0} 的平衡体系升高温度，容器内氮气的质量分数减少

A.向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；
B.对 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；
C.对 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)} 的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；
D. 对 {N} {{\,\!}_{2}} {(g)+3H} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {2NH} {{\,\!}_{3}} {(g)} {Δ} {H} { < } {0} 的平衡体系升高温度，平衡逆向移动，容器内氮气的质量分数增加，不符合平衡移动原理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不属于氮的固定的是 ( )
A. {NH_{3}→NO}
B. {N_{2}→NH_{3}}
C. {N_{2}→NO}
D. {N_{2}(} 根瘤菌 {) →NO_{3}^{-}}

A. {NH} {{\,\!}_{3}} {→NO} 为不同化合态氮之间转化，不属于固氮，故A符合题意；
B. {N_{2}→NH_{3}} 为游离态的氮转化成化合态氮，属于固氮，故B不符合题意；
C. {N_{2}→NO}，氮元素由游离态变为化合态，属于固氮，故C不符合题意；
D. {N} {2} (根瘤菌 {) →NO} {3} {-} 属于固氮，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： {{A}{{{g}}^{+}}+{N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O}==={AgOH} +{NH}_{{4}}^{+}}
B. {NaHS} 溶液呈碱性： {HS^{-}+H_{3}O^{+}⇌ H} {2} {S+H} {2} {O}
C. {4 mol·L^{-1}} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液与 {7 mol·L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {{4A}{{{l}}^{{3}+}}+{7SO}_{{4}}^{{2}-}+{7B}{{{a}}^{{2}+}}+{14O}{{{H}}^{-}}==={2Al}{{({OH})}_{{3}}} +{2AlO}_{{2}}^{-}+{7BaS}{{{O}}_{{4}}} +{4}{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 食醋清除热水瓶胆水垢： {2H^{+}+CaCO_{3}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.滴加氨水至过量，得到银氨溶液，离子反应为 {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2H_{2}O}，故A错误；
B. {NaHS} 溶液呈碱性的原因是硫氢根离子部分水解所致，正确的离子方程式为： {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故B错误；
C. {4mol⋅L^{-1}} 的 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液与 {7mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合，假设溶液的体积为 {1L}，则 {Al^{3+}} 为 {4mol}， {SO_{4}^{2-}} 为 {8mol}， {OH^{-}} 为 {14mol}，所以 {Al(OH)_{3}} 与 {AlO_{2}^{-}} 比为 {1}： {1}，则离子反应方程式为： {4Al^{3+}+7SO_{4}^{2-}+7Ba^{2+}+14OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+2AlO_{2}^{-}+7BaSO_{4}↓+4H_{2}O}，故C正确；
D.食醋除水垢中的碳酸钙的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可以合成乙醇： {2CO(g) + 4H_{2}(g) {}{⇌} CH_{3}CH_{2}OH(g) + H_{2}O(g)}，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A. {CO} 全部转化为乙醇
B. 断 {4N_{A}} 个 {H-H} 键的同时，生成 {46g} 乙醇
C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变

A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、断 {4N_{A}} 个 {H-H} 键的同时，生成 {46g} 乙醇，都体现正反应方向，故B错误；
C、如果体积不变，密度始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故C错误；
D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期金属元素甲 {～} 戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 甲 乙 | | |
| 丙 丁 戊 | | |
A. 原子半径：丙 { < } 丁 { < } 戊
B. 金属性：甲 { < } 乙
C. 最外层电子数：甲 { > } 乙
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙 { > } 丁 { > } 戊

A.同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为丙 { > } 丁 { > } 戊，故A错误；
B.同主族从上到下元素的金属性增强，则金属性为甲 { < } 丙，故B错误；
C.同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙 { > } 甲，故C错误；
D.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙 { > } 丁 { > } 戊，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 {30\%KOH} 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： {2H_{2} +4OH^{-} -4e^{-} =4H_{2}O ; O_{2} +2H_{2}O+4e^{-} =4OH^{-}} 据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A. 供电时的总反应是： {2H_{2}+O_{2} =2H_{2}O}
B. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
C. {H_{2}} 在负极发生氧化反应
D. 燃料电池的能量转化率可达 {100\%}

A.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 {2H_{2}+O_{2}} {═} {2H_{2}O}，故 {A} 正确；
B.氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故 {B} 正确；
C.由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故 {C} 正确；
D.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 {100\%}，故 {D} 错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌} {Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}，在一容积的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加 {H_{2}} 的量
B. 将容器体积缩小一半
C. 保持容器内体积不变，充入 {Ar}
D. 充入 {Ar}，保持容器内压强不变

A.增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；
B.将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B错误；
C.保持容器内体积不变，充入 {Ar} 使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；
D.充入 {Ar}，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {20℃} 时 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度是 {3×10^{-9}g}，难溶于水，在 {pH=7～8} 时可将 {Fe^{3+}} 完全生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀除去 {.} 现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是( )
A. {NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {FeO}
C. {NaOH}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.} 加入 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能调节 {pH=7～8} 时可将 {Fe^{3+}} 完全生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀除去，故A正确；
B.加入 {FeO} 能调节 {pH=7～8} 时可将 {Fe^{3+}} 完全生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀除去，但是生成二价铁离子，引入了新的杂质，故B错误；
C.加入 {NaOH}，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故C错误；
D.加入 {Na_{2}CO_{3}}，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2 L} 乙醇完全燃烧生成的 {CO_{2}} 的分子数为 {0.5N_{A}}
B. 含 {1 mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为 {N_{A}}
C. {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 硅酸钠溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {SiO{_{3}}{^{2-}}}
D. 标准状况下， {a L} 氧气和氮气的混合物中含有的原子总数为 { {a}{11.2}N_{A}}

A. {.} 标况下，乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，所以含 {1 mol H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.硅酸钠属于强碱弱酸盐，硅酸根离子易发生水解，所以 {1 L 0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 硅酸钠溶液中含有的硅酸根离子数目小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}。故C错误；
D.标况下 {a L} 氧气和氮气的物质的量为 { {aL}{22.4L/mol}= {a}{22.4}mol }，该混合物中含有的原子总数为 { {a}{11.2} } {N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 常温下向水中加入氯化铵固体，水的电离平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 常温下向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，水的电离平衡正向移动， {c(H^{+})} 增大
D. 常温下将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 增大

A.向水中加入 氯化铵固体，铵根离子水解 促进水的电离，平衡正向移动，故A错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠溶解后相当于一元酸，抑制水的电离平衡，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 增大，温度不变， {K_{w}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，醋酸钠水解促进水的电离，平衡正向进行， {c(H^{+})} 减小，故C错误；
D.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离， {K_{W}} 增大，氢离子浓度增大， {pH} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：。溴化碘 {(IBr)} 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为： {IBr+H_{2}O═══HBr+HIO}，下列关于 {IBr} 的叙述中不正确的是 ( )
A. {IBr} 是一种有色物质，密度介于 {I_{2}} 和 {Br_{2}} 之间
B. 在许多反应中 {IBr} 是氧化剂
C. {IBr} 跟 {NaOH} 稀溶液反应生成 {NaI} 、 {NaBrO} 和 {H_{2}O}
D. 与水的反应，它既不是氧化剂也不是还原剂

A. {IBr} 是一种有色物质，密度介于 {I} {{\,\!}_{2}} 和 {Br} {{\,\!}_{2}} 之间，故A正确；
B. {IBr} 中 {I} 元素化合价为 {+1} 价，具有氧化性，则在许多反应中 {I} {Br} 是强氧化剂，故B正确；
C. {IBr} 跟 {NaOH} 稀溶液反应生成 {Na} {Br} 、 {NaIO} 和 {H_{2}O}，故C错误；
D. {IBr} 与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光导纤维被认为是 {20} 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟 {.} 光导纤维的主要成分是( )
A. {Si}
B. {SiO_{2}}
C. {Na_{2}SiO_{3}}
D. {SiCl_{4}}

A.} 硅常用于半导体材料，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C.硅酸钠常用于防火剂，故C错误．
D.在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性，因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾，常用作烟雾剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{24} 、下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是( )
A. {CuO}
B. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;}}
C. {CuSO_{4}}
D. {Al}

A. {CuO} 能与稀盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B. { H_{2}SO_{4}} 不能与稀盐酸反应，故B错误；
C. { CuSO_{4}} 不能与稀盐酸反应，故C错误；
D. { Al} 与盐酸反应得到氢气和氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时， {100mL 0.01mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL 0.1mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是：
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 与 {Mg} 反应的起始速率
C. {OH^{-}} 的物质的量浓度
D. 溶液中 { {c({H}^{+})·c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)} }

A.中和时所需 {NaOH} 的量与醋酸的物质的量成正比， {n(CH_{3}COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol}，两种酸的物质的量相等，则消耗的 {NaOH} 相等，故A错误；
B.反应速率与氢离子浓度成正比，醋酸浓度越大，溶液中氢离子的浓度越大，溶液中 {c(H^{+})} 前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；
C.醋酸溶液中 {c(OH^{-})} 与溶液中 {c(H^{+})} 成反比，溶液中 {c(H^{+})} 前者大于后者，所以 {c(OH^{-})} 前者小于后者，故C正确；
D.溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=Ka}，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应所得的有机产物只有一种的是
A. 甲苯与 {Br_{2}} 的取代反应
B. 丙烯与氯化氢的加成
C. {2-} 氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应
D. 乙炔与氢气的加成反应

A.甲苯和 {Br2} 发生取代反应， {Br} 可以取代在甲基的邻位、间位和对位，有机产物有三种结构，故A错误；
B.丙烯和氯化氢加成可以生成 {CH3CHClCH3} 、 {ClCH2CH3} 两种有机产物，故B错误；
C. {2-} 氯丙烷发生消去反应生成丙烯一种有机产物，故C正确；
D.乙炔与氢气反应生成乙烯，若氢气过量，乙烯与氢气反应生成乙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后能恢复原来颜色。该气体是
A. {CO_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {O_{2}}
D. {Cl_{2}}

A. {CO} {2} 不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；
B. {SO} {2} 是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故B正确；
C. {O} {2} 不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种漂白剂，能使品红褪色，加热后颜色不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物不可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 共价化合物中只含共价键

A.} 离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH}，故A正确；
B.共价化合物中一定不含离子键，只含共价键，故B正确；
C.离子化合物中可能含有共价键，如铵盐，故C错误；
D.共价化合物中只含共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分类或归类正确的是( )
A. 混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰
B. 化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾
C. 电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸
D. 单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒

A.熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于纯净物，故A错误；
B.烧碱是氢氧化钠，干冰是二氧化碳，胆矾是五水硫酸铜，以及氯化氢都是化合物，故B正确；
C.铁是单质，盐酸是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.碘酒是混合物，不属于单质，故D错误；
最终答案：B
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题目：观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 {{①}} 变灰暗 {{②}} 变白色 {{③}} 出现液滴 {{④}} 白色固体，则下列说法正确的是( )
A. {①} 发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B. {②} 变白色主要是因为生成了氢氧化钠
C. {③} 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. {④} 只发生物理变化

A. {①} 发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A错误；
B. {②} 变白色主要是因为生成了氢氧化钠， {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}，故B正确；
C. {③} 是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；
D. {④} 是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误。
最终答案：B