callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中正确的是( )
A. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═Fe^{3+}+SO_{4}^{2-}}
C. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{-}+3O^{2-}}
D. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.硫酸铁属于盐，为强电解质，完全电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式为： {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.氯酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为： {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}
C. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+H_{2}↑+OH^{-}}
D. 过量二氧化碳与苛性钾反应： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+H_{2}↑+2OH^{-}}，故C错误；
D.二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 广范 {pH} 试纸测量范围为 {0～14}，但测量精度较差，精密 {pH} 试纸的测量范围较窄，但测量精度比广范 {pH} 试纸高
B. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
C. 取少量氯化钴晶体加浓盐酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，将所得溶液置于热水中则溶液颜色变为蓝色
D. 探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

A.} 广范 {pH} 试纸测量范围为 {1～14}，故A错误；
B.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故B错误；
C.由 {CoCl_{4}^{2-}(} 蓝色 {)+6H_{2}O⇌Co(H_{2}O)_{6}^{2+}(} 粉红色 {)+4Cl^{-} H < 0} 可知，一般情况下， {CoCl_{2}} 溶液呈紫色，将盛有 {CoCl_{2}} 溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，故C正确；
D.实验时，应先将量取的量取的 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入 {H_{2}SO_{4}} 溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为元素周期表前四周期的一部分 {.X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {T} {W}
A. {TX_{2}} 、 {T_{2}} 或 {X_{3}} 均可用于做杀菌消毒
B. {W} 元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力
C. 元素 {T} 的非金属性比 {W} 强，所以 {HT} 的酸性比 {HW} 的酸性强
D. {YT_{3}} 在常压、 {178℃} 时升华，所以 {YT_{3}} 中只含有离子键，而 {ZT_{4}} 中只含有共价键

A. {TX_{2}} 、 {T_{2}} 、 {X_{3}} 分别是 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {O_{3}} 具有强氧化性，可用做杀菌消毒，故A正确；
B.溴元素的单质溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，故B错误；
C. {HT} 、 {HW} 这两种酸不是最高价氧化物对应的水化物，不能用 {T} 的非金属性比 {W} 强来推断，故C错误；
D. {YT_{3}} 是 {AlCl_{3}}，它是共价化合物，不存在离子键， {ZT_{4}} 是 {SiCl_{4}}，它是共价化合物，只存在共价键，故D错误；
故选： {A} ．
图中元素是周期表前四周期的一部分，所以 {X} 在第二周期， {X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍，内层 {2} 个电子，则最外层是 {6} 个电子， {X} 是氧，根据元素周期表的位置，推出 {Y} 是铝， {Z} 是硅， {T} 是氯， {W} 是溴．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液中滴入少量的 {Na_{2}S} 溶液 {2Ag} {NO_{3}+S^{2-}=Ag_{2}S↓+2NO_{3}^{-}}
B. 过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入过量 {CH_{3}COOH} 溶液 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液 {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.AgNO_{3}} 溶液中滴入少量的 {Na_{2}S} 溶液，反应生成硫化银沉淀，正确的离子方程式为： {2Ag^{+}+S^{2-}=Ag_{2}S↓}，故A错误；
B.过量 {CO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故B正确；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入过量 {CH_{3}COOH} 溶液，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}} 溶液中加入少量 {NaHCO_{3}} 溶液，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 能使溴水褪色，体现其漂白性
B. {NO_{x}} 、 {CO_{2}} 、 {PM} {2.5} 颗粒都会导致酸雨
C. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
D. 等质量的 {NaHCO_{3}} 按 {a} 、 {b} 两种途径完全转化，途径 {a} 比途径 {b} 消耗更多的盐酸

A.SO_{2}} 能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，不是漂白性，故A错误；
B.酸雨是指溶液 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，正常雨水的 {pH} 约为 {5.6}，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体， {PM2.5} 是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以 {CO_{2}} 、 {PM2.5} 颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
C.钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D. {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}， {Na_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}； {NaHCO_{3}+HCl═NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，设碳酸氢钠为 {2mol}，第一份加热生成二氧化碳的物质的量： {1mol} 的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为 {1mol}，消耗盐酸为 {2mol}；而第二份，生成二氧化碳为 {2mol}，消耗盐酸为 {2mol}，所以消耗盐酸一样多，放出二氧化碳分别是 {1mol} 和 {2mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=7} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {0.1} {mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.pH=7} 的溶液呈中性，而 {CO_{3}^{2-}} 水解呈碱性，不能存在于中性溶液中，故A错误；
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {I^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} 的溶液可能呈碱性或酸性，无论呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {Fe [ ]{{少量}Cl_{2}}FeCl_{2} {Cl_{2}}{ }FeCl_{3}}
B. {NaCl {{通电}}{ }Na {TiCl_{4}{溶液}}{ } Ti}
C. {MgCl_{2}⋅6H_{2}O { }{ }MgCl_{2} {{通电}}{ }Mg}
D. {CuSO_{4}(aq) {NaOH(aq)}{ }Cu(OH)_{2}} 悬浊液 { [ ]{{葡萄糖}}Cu_{2}O}

A.} 铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；
B.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，金属钠在水溶液中会和水反应生成氢氧化钠和氢气，四氯化钛熔融固体和钠反应得到钛，故B错误；
C.氯化镁晶体直接加热会促进镁离子水解得到氢氧化镁沉淀，应在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，故B错误；
D.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成红色沉淀氧化亚铜，可以一步实现，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {NO_{2}} 溶于水： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
B. 用氨水吸收足量的 {SO_{2}} 气体： {2OH^{-}+SO_{2}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： {C_{2}H_{5}Br+OH^{-} [ ]{H_{2}O}CH_{2}=CH_{2}↑+Br^{-}+H_{2}O}
D. 用酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液检验酒精： {3CH_{3}CH_{2}OH+2Cr_{2}O_{7}^{2-}+2H_{2}O=4Cr(OH)_{3}↓+3CH_{3}COO^{-}+OH^{-}}

A.NO_{2}} 与水反应生成硝酸与 {NO}，反应的离子方程式为 {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故A正确；
B.氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.溴乙烷在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，方程式为 {C_{2}H_{5}Br+NaOH { }{ }CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}，故C错误；
D.酸性条件下 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 电离出 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 具有强氧化性，能被乙醇还原成 {Cr^{3+}}，用酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液检验酒精，反应的离子方程式为： {3C_{2}H_{5}OH+2Cr_{2}O_{7}^{2-}+16H^{+}=3CH_{3}COOH+4Cr^{3+}+11H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：放热反应一定是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 贮存能量
D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多

A.} 放热反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故B错误；
C.放热反应一定是释放能量的过程，故C错误；
D.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少，反应为放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇(即乙醇汽油)，以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为： { {1}{2}C_{2}H_{5}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+ {3}{2}H_{2}O(l) H=-683.4KJ/mol.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
B. 该反应中，断裂化学键会放出能量
C. 乙醇的燃烧热为 {683.4KJ/mol}
D. 反应 { {1}{2}C_{2}H_{5}OH(l)+ {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+ {3}{2}H_{2}O(g) H > -683.4KJ/mol}

A.} 该反应的焓变小于 {0}，是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；故，A错误；
B.反应过程中断裂化学键需要吸收热量；故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该热化学方程式中可燃物为 {0.5mol}，故C错误；
D.反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于 {-683.4kJ/mol}；故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
B. {HS^{-}+H_{2}O⇌S^{2-}+H_{3}O^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}+OH^{-}⇌H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. {H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3+}}

A.HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}} 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，属于水解反应，电离方程式为： {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {HS^{-}} 电离方程式为： {HS^{-}+H_{2}O⇌S^{2-}+H_{3}O^{+}}，故B错误；
C.碳酸氢根离子部分电离，电离方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D. {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}， {H_{2}PO_{4}^{-}⇌H^{+}+HPO_{4}^{2-}}， {HPO_{4}^{2-}⇌H^{+}+PO_{4}^{3-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B. {SiO_{2}} 不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： {SiO_{2}+C { {\;{高温}\;}}{\;}Si+CO_{2}↑}
D. 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

A.} 硅是良好的半导体材料，制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；
B.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故B错误；
C.用焦炭还原二氧化硅生产硅，方程式： {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Si+2CO↑}，故C错误；
D.硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故D正确；
故选： {D} ．
A.光导纤维主要成分是二氧化硅；
B.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
C.不符合反应客观事实；
D.硅胶具有吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. {2HgO { {\;\; \;\;}}{\;}2Hg+O_{2}↑}
B. {Fe_{2}O_{3}+3CO { {\;{高温}\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}}
C. {2MgO { {\;{电解}\;}}{\;}2Mg+O_{2}↑}
D. {2Al_{2}O_{3} { {\;{电解}\;}}{\;}4Al+3O_{2}↑}

A.Hg} 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. {Fe} 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂 {(C} 、 {CO} 、 {H_{2}} 、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C.镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故C错误；
D. {Al} 是活泼金属，应采用电解法制取，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH < 7.0} 的降水通常称为酸雨
B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 {SO_{2}} 的量
C. 新制氯水经光照一段时间 {pH} 增大
D. 测定氯水的 {pH} 应用干燥的 {pH} 试纸，不能用蒸馏水润湿

A.} 酸雨 {pH < 5.6}，故A错误；
B.高温下石灰石分解生成 {CaO}，可与 {SO_{2}} 以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中 {SO_{2}} 的量，故B正确；
C.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.氯水具有漂白性，不能使用 {pH} 试纸测定其 {pH} 值，故D错误；
故选： {B} ．
A.酸雨 {pH < 5.6}；
B.高温下石灰石分解生成 {CaO}，可与 {SO_{2}} 反应；
C.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，根据氢离子浓度变化判断；
D.氯水具有漂白性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B. 氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体
C. 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D. 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

A.} 铝为活泼金属，在空气中耐腐蚀的原因是在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B.氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色固体，故B错误；
C.铝为活泼金属，在高温下可用于冶炼金属，为铝热反应，故C正确；
D.氧化铝、氧化镁可与盐酸反应，氧化膜破坏后镁、铝可与盐酸继续反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > X}
B. 氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}
C. 阴离子的还原性： {W > Z}
D. {X} 与 {Y} 不能存在于同一离子化合物中

A. {W} 为 {H} 元素，在周期表中原子半径最小，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < Cl}，最高价氧化物的水化物酸性 {H_{3}PO_{4} < HClO_{4}}，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {W < Z}，所以阴离子的还原性： {W > Z}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {P} 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
A. 该物质的化学式为 {CO_{2}}
B. 晶体的熔沸点高、硬度大
C. 晶体中碳原子数与 {C-O} 化学键数之比为 {1}： {4}
D. 该物质的性质与二氧化碳相似

A.} 晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和 {2} 个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比 {=1}： {2}，则其化学式为： {CO_{2}}，故A正确；
B.该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；
C.该晶体中，每个碳原子含有 {4} 个 {C-O} 共价键，所以 {C} 原子与 {C-0} 化学键数目之比为 {1}： {4}，故C正确；
D.该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，该物质的性质与二氧化碳不相似，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 若 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6} {kJ/mol}，则 {H_{2}} 燃烧热为 {241.8} {kJ/mol}
B. 若 {P_{4}(} 白磷， {s)=4P(} 红磷， {s) H=-29.2kJ/mol}，则红磷比白磷稳定
C. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4} {kJ/mol}，则 {20.0g} {NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出 {28.7} {kJ} 的热量
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A.1mol} 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；
B.能量越低，物质越稳定，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故B正确；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，则 {20.0g NaOH} 固体与稀盐酸完全中和，放出 {28.7 kJ} 的热量，故C错误；
D.等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应， { H < 0}，因此 { H_{1} < H_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {SO_{2}(g)} 和 {O_{2}(g)} 分别通入到体积为 {2L} 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H < 0.} 得到如表中的两组数据：
实验编号 温度 {/℃} 平衡常数 {/mol^{-1}⋅L} 起始量 {/mol} 平衡量 {/mol} 达到平衡所需时间 {/min} {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{2}} {O_{2}} {1} {T_{1}} {K_{1}} {4} {2} {x} {0.8} {6} {2} {T_{2}} {K_{2}} {4} {2} {0.4} {y} {t} | | | | | |
下列说法不正确的是( )
A. {x=1.6}， {y=0.2}， {t < 6}
B. {T_{1}} 、 {T_{2}} 的关系： {T_{1} > T_{2}}
C. {K_{1}} 、 {K_{2}} 的关系： {K_{2} > K_{1}}
D. 实验 {1} 在前 {6} {min} 的反应速率 {v} {(SO_{2})=0.2} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}

A.根据分析可知， {x=1.6}， {y=0.2}；由于温度 {T_{1} > T_{2}}，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以 {t > 6}，故A错误；
B.反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验 {2} 反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度 {T_{1} > T_{2}}，故B正确；
C.根据 {C} 可知，温度 {T_{1} > T_{2}}，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数 {K_{2} > K_{1}}，故C正确；
D.实验 {1} 在前 {6} {min} 的反应速率 {v} {(SO_{2})= { {2.4mol}{2L}}{6min}=0.2} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确；
故选： {A}。
实验 {1} 从开始到反应达到化学平衡时，氧气的变化量为： {2mol-0.8mol=1.2mol}，根据反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 可知，平衡时二氧化硫消耗的物质的量为： {1.2mol×2=2.4mol}，则平衡时二氧化硫的物质的量为： {4mol-2.4mol=1.6}，即 {x=1.6}；
实验 {2} 平衡时二氧化硫消耗的物质的量为： {4mol-0.4mol=3.6mol}，根据反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 可知，平衡时氧气消耗的物质的量为： {3.6mol× {1}{2}=1.8mol}，则平衡时氧气的物质的量为： {2mol-1.8mol=0.2mol}，即 {y=0.2}；
反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验 {2} 反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度 {T_{1} > T_{2}}，结合温度对化学平衡的影响及化学反应速率的表达式进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
弱酸化学式 {CH_{3}COOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离平衡常数 {(25℃)} {1.8×l0^{-5}} {4.9×l0^{-10}} {K_{1}=4.3×l0^{-7}K_{2}=5.6×l0^{-11}} | | | |
A. 向 {NaCN} 溶液中通入少量 {CO_{2}} 发生的离子反应为： {2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HCN+CO_{3}^{2-}}
B. 等物质的量浓度的各溶液 {pH} 关系为： {pH(NaCN) > pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(CH_{3}COONa)}
C. {a} {mol/LHCN} 溶液与 {b} {mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，则 {b} 一定大
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中，一定存在： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}

A.向 {NaCN} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，由于酸性 {HCN > HCO_{3}^{-}}，二氧化碳少量时生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，正确的离子反应为： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.等物质的量浓度的各溶液，由于酸性 {CH_{3}COOH > HCN > HCO_{3}^{-}}，则盐的水解程度： {Na_{2}CO_{3} > NaCN > CH_{3}COONa}，水解程度越大，溶液的 {pH} 越大，则 {pH} 关系为： {pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}，故B错误；
C. {a} {mol/LHCN} 溶液与 {b} {mol/LNaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中 {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，根据电荷守恒可知 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，溶液呈碱性， {b a} 时溶液越大呈碱性，所以 {b} 不一定大于 {a}，故C错误；
D.根据 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中的核电荷数可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行
B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
C. {0.1mlo·L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液在 {35℃} 时碱性比 {25℃} 强，说明 {Na_{2}CO_{3}} 水解是吸热反应
D. {MnS} 悬浊液中滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液可生成 {CuS} 沉淀，则 {K_{SP}(CuS) < K_{SP}(MnS)}

A.焓判据认为放热反应具有自发进行的倾向，能否实现要看反应的条件，如铝热反应是放热反应，在常温下不能够自发进行，故A正确；
B.合成氨反应需使用催化剂，目的是加快反应速率，故B错误；
C.升温碳酸钠水解程度增强，碱性增强，证明盐类水解吸热，故C正确；
D.沉淀向着 {Ksp} 更小的物质转化，当 {MnS} 悬浊液中滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液可生成 {CuS} 沉淀，则 {K_{sp}(CuS) < K_{sp}(MnS)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H} 与 {D}， {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素： {H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 互为同素异形体
B. 元素 {X} 含氧酸的酸性强于元素 {Y} 的含氧酸的酸性，则 {X} 的得电子能力强于元素 {Y}
C. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D. 含有共价键的物质是共价化合物

A.H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；
B.应为最高价的含氧酸，故B错误；
C.质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，故C正确；
D.氢氧化钠、过氧化钠中都含有共价键，但是离子化合物，所以含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {1.12L^{16}O_{2}} 和 {1.12L^{18}O_{2}} 均含有 {0.1N_{A}} 个氧原子
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在： {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 从 {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石)； { H=+1.9kJ⋅mol^{-1}}，可知金刚石比石墨更稳定

A.} 标准状况下 {1.12L} 氧气的物质的量为 {0.05mol}， {0.05mol^{16}O_{2}} 和 {1.12L^{18}O_{2}} 均含有 {0.1mol} 氧原子，含有 {0.1N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；
C.能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子， {NO_{3}^{-}} 在氢离子存在条件下能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.从 {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石)； { H=+1.9kJ⋅mol^{-1}}，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有分子数目为 {0.5N_{A}}
B. 常温下， {1.8g} 水中含有的电子数为 {N_{A}}
C. {0.1} {mol} {Cl_{2}} 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
D. {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}CL} 溶液中含 {NH_{4}^{+}} 的数目为 {0.1N_{A}}

A.} 标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {1.8g} 水的物质的量为： { {1.8g}{18g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 水分子中含有 {1mol} 电子，含有电子的数目为 {N_{A}}，故B正确；
C. {0.1} {mol} {Cl_{2}} 与足量氢氧化钠溶液反应生成 {0.1mol} 氯化钠和 {0.1mol} 次氯酸钠，转移了 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {1L0.1mol/L} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中含有氯化铵的物质的量为 {0.1mol}，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子的物质的量小于 {0.1mol}，含 {NH_{4}^{+}} 的数目小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
B. 醋酸滴在锌片上： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
C. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： {Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}=Fe^{3+}+4H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al} {(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸滴在锌片上，离子方程式： {Zn+2CH_{3}COOH=Zn^{2+}+H_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式： {2Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故C错误；
D.氯化铝溶液中加过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al} {(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.得失电子不守恒，电荷不守恒；
D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是( )
A. 过滤
B. 用分液漏斗分液
C. 通入足量 {CO_{2}} 后，过滤
D. 加入适量 {NaOH} 溶液，反应后再分液

A.} 苯与苯酚互溶，不能过滤分离，故A错误；
B.苯与苯酚互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.均与二氧化碳不反应，不能分离，故C错误；
D.苯酚与 {NaOH} 反应后，与苯分层，再分液可分离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1molH_{2}O_{2}} 的质量为 {34g⋅mol^{-1}}
B. {C_{2}H_{5}OH} 的摩尔质量为 {46g}
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的质量为 {32g}
D. {1mol} 任何物质均含有 {6.02×10^{23}} 个分子

A.1molH_{2}O_{2}} 的质量为： {34g/mol×1mol=34g}，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 的摩尔质量为 {46g/mol}，故B错误；
C. {3.01×10^{23}} 个 {SO_{2}} 分子的物质的量为： { {3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}mol^{-1}}=0.5mol}， {0.5mol} 二氧化硫的质量为： {64g/mol×0.5mol=32g}，故C正确；
D. {1mol} 任何物质中均含有的分子数不一定为 {6.02×10^{23}}，如二氧化硅中不存在二氧化硅分子， {NaCl} 中和不存在氯化钠分子，且物质的量只能描述微观物质，故该说法不合理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体， {Fe^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}
B. {NaHSO_{4}═H^{+}+Na^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {MgCl_{2}═Mg^{2+}+2Cl^{-}}
D. {NaHCO_{3}═H^{+}+Na^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故A正确；
B. {NaHSO_{4}} 在溶液中完全电离，其电离方程式为： {NaHSO_{4}═H^{+}+Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.在溶液中完全电离， {MgCl_{2}} 其电离方程式为： {MgCl_{2}═Mg^{2+}+2Cl^{-}}，故C正确；
D.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A. 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加少量 {H_{2}SO_{4}} 溶液，会生成红褐色沉淀
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过
D. 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

A.} 胶体、溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，故A错误；
B.硫酸少量胶体发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，故B正确；
C.较小的分子、离子通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，可净化胶体，故C正确；
D.胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列系统命名法正确的是( )
A. {2-} 甲基 {-4-} 乙基戊烷
B. {3}， {4}， {4-} 三甲基己烷
C. {2}， {3-} 二乙基 {-1-} 戊烯
D. 间二甲苯

A.碳链选错了，最长有 {6} 个碳，命名应该是 {2}， {4-} 二甲基己烷，故A错误；
B.中编号错了，命名应该是 {3}， {3}， {4-} 三甲基己烷，故B错误；
C.命名正确，故C正确；
D.间二甲苯属于习惯命名法，不是系统命名，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能成功的是( )
A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯．
B. 苯和浓溴水反应制溴苯．
C. {CH_{3}CH_{2}Br} 中滴加 {AgNO_{3}} 溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型．
D. 用 {CuSO_{4}} 溶液和过量 {NaOH} 溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，有砖红色的沉淀生成．

A.制备乙酸乙酯需要浓硫酸，缺少浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能制备，故A错误；
B.苯和浓溴水不反应，应选苯与液溴、铁粉制备溴苯，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}Br} 中不能电离出溴离子，与 {AgNO_{3}} 溶液不反应，故C错误；
D.反应生成氢氧化铜，在 {NaOH} 碱性条件下可与乙醛发生氧化反应，加热煮沸可观察到红色沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组比值为 {1}： {2} 的是( )
A. {0.1} {mol/L} 与 {0.2mol/L} 醋酸溶液， {c(H^{+})} 之比
B. {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {c(CO_{3}^{2-})} 与 {c(Na^{+})} 之比
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D. {pH=3} 的硫酸与醋酸溶液， {c(SO_{4}^{2-})} 与 {c(CH_{3}COO^{-})} 之比

A.} 醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以 {0.1mol/L} 与 {0.2mol/L} 醋酸溶液， {c(H^{+})} 之比大于 {1}： {2}，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 水解，溶液中含有 {HCO_{3}^{-}}， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(Na^{+})} 与 {c(CO_{3}^{2-})} 之比大于 {2}： {1}，故B错误；
C. {pH=10} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液与氨水， {c(Ba(OH)_{2})= {1}{2}×c(OH^{-})=0.00005mol/L}， {c(} 氨水 {) > 0.0001mol/L}，溶质的物质的量浓度之比小于 {1}： {2}，故C错误；
D. {pH=3} 的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得 {c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})=c(CH_{3}COO^{-})}，所以 {c(SO_{4}^{2-})} 与， {c(CH_{3}COO^{-})} 之比等于 {1}： {2}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：
 {Na} {Cu} {Al} {Fe} 熔点 {97.5℃} {1083℃} {660℃} {1535℃} 沸点 {883℃} {2595℃} {2200℃} {3000℃} | | | | |
其中不能形成合金的是( )
A. {Cu} 和 {Na}
B. {Fe} 和 {Cu}
C. {Cu} 与 {Al}
D. {Al} 与 {Na}

A.} 铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；
B.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C.铝的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；
D.铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. {Na_{2}S}
B. {Cl_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {NaHCO_{3}}

A.Na_{2}S} 是电解质，故A不符合；
B. {Cl_{2}} 是单质不导电，属于非电解质，故B不符合；
C. {CO_{2}} 的水溶液能导电，是因 {CO_{2}} 和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是 {CO_{2}} 本身，故C {O_{2}} 属于非电解质，故C符合；
D. {NaHCO_{3}} 在水溶液或熔化状态下都能导电，则 {NaHCO_{3}} 属于电解质，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是( )
A. {NaCl} 中含有杂质 {Na_{2}SO_{4}(} 适量氯化钡)
B. {FeSO_{4}} 中含有杂质 {CuSO_{4}(} 铁粉)
C. {SO_{2}} 中含有少量 {HCl} 气体(氢氧化钠溶液)
D. {CO_{2}} 中含有少量的 {CO(} 灼热的氧化铜)

A.} 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则反应后过滤可分离，故A正确；
B. {Fe} 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 {Cu}，则反应后过滤可分离，故B正确；
C.二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故C错误；
D. {CO} 还原 {CuO} 反应生成二氧化碳，则利用灼热的氧化铜可除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
C. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.酸溶液中 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.酸溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，且 {OH^{-}} 、 {Al^{3+}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D.酸溶液中不能大量存在 {SiO_{3}^{2-}}，且 {Ca^{2+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}

A.} 铁和稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}═H_{2}O+SO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化铵和氢氧化铝；
C.电荷不守恒；
D.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过该反应可制得 {ClO_{2}}： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {1}
C. {KClO_{3}} 在反应中得到电子
D. {1} {molKClO_{3}} 参加反应有 {2mol} 电子转移

A.C} 元素的化合价升高，则 {H_{2}C_{2}O_{4}} 被氧化，为还原剂，故A正确；
B.氧化产物为 {CO_{2}}，还原产物为 {ClO_{2}}，由方程式可知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {1}，故B正确；
C. {Cl} 元素的化合价降低，则 {KClO_{3}} 在反应中得到电子，故C正确；
D. {1molKClO_{3}} 发生反应，转移电子为 {1mol×(5-4)=1mol}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中含有大量的 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，则此溶液还能大量存在的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}

A. {Fe^{2+}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 为无色离子，都不与 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 为有色离子， {Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
{DS_{2}O_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铀 {{\,\!}_{92}^{235}U} 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低 {.} 下列有关铀 {{\,\!}_{92}^{235}U} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}_{92}^{235}U} 与 {{\,\!}_{92}^{238}U} 的性质完全相同
B. {{\,\!}_{92}^{235}U} 原子核中含有 {143} 个中子
C. {{\,\!}_{92}^{235}U} 属于短周期元素
D. {1mol_{92}^{235}U} 的质量是 {143g}

A. {{\,\!}_{92}^{235}U} 与 {{\,\!}_{92}^{238}U} 质子数相同、质量数不同，互为同位素，其物理性质是有差别的，而化学性质是几乎完全相同的，故A错误．
B. {{\,\!}_{92}^{235}U} 含有的中子数为： {235-92=143}，故B正确．
C. {{\,\!}_{92}^{235}U} 的质子数即原子序数为 {92}，而短周期元素的原子序数在 {1-18} 之间，因此 {{\,\!}_{92}^{235}U} 不属于短周期元素，故C错误．
D. {{\,\!}_{92}^{235}U} 的质量数是 {235}，其摩尔质量应是 {235g/mol}，即 {1mol_{92}^{235}U} 的质量是 {235g}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学研究的正确说法是( )
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据 {11-17} 号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 酸性递增的事实，推出 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属递增的规律

A.} 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B.焓变是生成物与反应物的能量差，同一反应的焓变是其逆反应的焓变的相反数，故B错误；
C.元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强， {11-17} 号元素，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故C正确；
D.元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．
最终答案：C