callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 使酚酞变红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在酸性条件下： {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
D. 在无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.} 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故A正确；
B.使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {Cu^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.酸性条件， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 离子之间相互促进水解，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )
A. {pH=5.6} 的由 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 组成的混合溶液中： {c(Na^{+}) < c(CH_{3}C00^{-})}
B. 将 {pH=a} 的醋酸稀释为 {pH=a+1} 的过程中， {c(OH^{-})} 不断增大
C. 等体积 {pH=a} 的醋酸与 {pH=b} 的 {NaOH} 溶液恰好中和时， {a+b=14}
D. 浓度均为 {0.1} {mol^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和氨水等体积混合后： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}

A.CH_{3}COOH} 的电离大于 {CH_{3}COO^{-}} 的水解，所以 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，故A正确；
B.在稀释过程中，由于 {n(CH_{3}COOH)} 减小，而 {n(H^{+})} 增多， {c(H^{+})} 减小，则 {c(OH^{-})} 不断增大，故B正确；
C.若 {a+b=14}，则 {c(H^{+})=c(OH)^{-}}，醋酸会过量，所以 {a+b > 14}，故C错误；
D.浓度均为 {0.1mol^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒， {(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁 {/H_{2}O_{2}} 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )
A. 正极发生的电极反应为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}
B. 电池总反应为 {Mg+H_{2}O_{2}═Mg(OH)_{2}}
C. 工作时，正极周围海水的 {pH} 减小
D. 电池工作时，溶液中的 {H^{+}} 向负极移动

A.} 正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，故A正确；
B.酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+Mg═Mg^{2+}+2H_{2}O}，故B错误；
C.放电时，正极上电极反应式为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}═2H_{2}O}，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，故C错误；
D.放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )
选项 物质 所用试剂 方法 {A} 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 {B} 乙醇(水) 生石灰 分液 {C} 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；
B. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误；
C.乙酸与 {NaOH} 溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选： {D}。
A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C.乙酸与 {NaOH} 溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是( )
错误 原因分析及改正 {A} {FeBr_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 的离子方程式： {2Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}} 还原性强弱： {Fe^{2+} > Br^{-}}；改正： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}} ． {B} 除去 {CO_{2}} 中的 {HCl} 气体：通过饱合 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，分离方法：洗气 “饱合”应为“饱和”， {Na_{2}CO_{3}} 不仅要吸收 {HCl} 气体，还要吸收 {CO_{2}}，应改用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液；分离方法：洗气． {C} 用已知浓度的 {HCl} 溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液 {.} 指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点． 指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点． {D} 双原子分子一定是非极性分子 双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子． | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二价铁还原性大于溴离子，氯气先与溴离子反应，故A正确；
B.二氧化碳能与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠，故B正确；
C.用酚酞做指示剂，滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，故C错误；
D.双原子分子有可能为单质或化合物分子，如氮气为非极性分子，氯化氢为极性分子，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 {Al} 、 {Na} 原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径： {Al > Na}
B. 第一电离能： {Al > Na}
C. 电负性： {Na > Al}
D. 基态原子未成对电子数： {Na > Al}

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；
B.同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；
C.同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；
D. {Na} 和 {Al} 的基态原子未成对电子数都为 {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种物质的是
A. {C_{3}H_{6}}
B. {C_{2}H_{6}O}
C. {C_{6}H_{6}}
D. {CH_{2}C1_{2}}

A. {C_{3}H_{6}} 可能为丙烯或环丙烷，表示两种物质，故A错误；
B. {C2H6O} 可以表示二甲醚和乙醇，表示的不是一种物质，故B错误；
C. {C_{6}H_{6}} 可以表示苯和二炔烃等物质，表示的不是一种物质，故C错误；
D. {CH_{2}C1_{2}} 为二氯甲烷，只表示一种物质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能达到预期目标的是( )
A. 将酒精和 {1} {mol/L} 的硫酸溶液混合，迅速升温到 {170℃} 制取乙烯气体
B. 在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳
C. 酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
D. 在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

A.} 验室制乙烯用的是浓硫酸和乙醇反应，利用浓硫酸的脱水性和吸水性，使乙醇分子发生分子内脱水，故A错误；
B.加碘水后现象不同，苯有色层在上层，四氯化碳有色层在下层，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D.苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用浓硫酸干燥的气体是( )
A. {HI}
B. {NH_{3}}
C. {SO_{2}}
D. {H_{2}S}

A.HI} 气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B错误；
C.二 {SO_{2}} 属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故C正确；
D.硫化氢气体能被浓硫酸氧化， {H_{2}S+H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═SO_{2}+S↓+2H_{2}O}，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}
B. 铝与稀盐酸反应 {Al+2H^{+}→Al^{3+}+H_{2}↑}
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 {FeCl_{3}+3OH^{-}→Fe(OH)_{3}↓+3C1^{-}}
D. 二氧化碳与石灰水反应 {CO_{2}+2OH^{-}→CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}，故A正确；
B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+6H^{+}→2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，氯化铁应该拆开，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3OH^{-}→Fe(OH)_{3}↓}，故C错误；
D.若二氧化碳少量时，反应生成碳酸钙沉淀： {Ca^{2+}+CO_{2}+2OH^{-}→CaCO_{3}↓+H_{2}O}，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钙： {CO_{2}+OH^{-}→HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是( )
A. {NaHCO_{3}→Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {HClO→H^{+}+ClO^{-}}
C. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
D. {NH_{4}^{+}+OH^{-}→NH_{3}⋅H_{2}O}

A.} 碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式： {NaHCO_{3}→Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.次氯酸为弱酸，部分电离用可逆号，电离方程式： {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故B错误；
C.硫化氢为多元弱酸，分步电离，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故C错误；
D.可溶性铵盐与强碱反应离子方程式： {NH_{4}^{+}+OH^{-}→NH_{3}⋅H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
书写电离方程式关键在于判断电解质的强弱及电离方式，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是( )
A. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}}
B. {pH=12} 的氨水
C. {0.01mol/L NaOH}
D. {0.05mol/LBaCl_{2}}

A. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 中 {c(OH^{-})=0.01mol/L}，向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的 {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}}，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故A错误；
B.向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的 {PH=12} 的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C.向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的 {0.01mol/L NaOH}，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故C错误；
D.向 {pH=2} 的硫酸中加入 {0.05 mol/LBaCl_{2}}，溶液相当于稀释，则 {c(H^{+})=0.005mol/L > 10^{-3.1}mol/L}，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；
C. 乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘
D. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

A.苯不能与溴水反应，故A错误；
B.易溶于苯，酒精的物质不一定是有机物，如碘单质等，故B错误；
C.乙醇与水以任意比例互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，故C错误；
D.具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中共价键被破坏的是( )
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 食盐熔化
D. 电解水生成氢气和氧气

A.} 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B.木炭吸附是物理变化，故B错误；
C.食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D.水通电生成氢气和氧气，发生化学反应，存在共价键的断裂和形成，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质比较，正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > KOH}
C. 非金属性： {P > S > Cl}
D. 气态氢化物稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}

A.} 非金属性 {Cl > S}，对应最高价含氧酸的酸性为 {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故A错误；
B.金属性 {K > Na}，对应最高价水化物的碱性为 {NaOH < KOH}，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性： {P < S < Cl}，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl > S}，对应氢化物的稳定性为 {HF > HCl > H_{2}S}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物 {.} 点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： {2NH_{4}ClO_{4}═N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑ H < 0.} 关于该反应的叙述不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应、放热反应
B. 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C. 该反应把化学能转变为热能和动能
D. 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

A.2NH_{4}ClO_{4}═N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}，“一变多”是分解反应， { H < 0} 是放热反应，故A正确；
B. {2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}， { H < 0}，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C.该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；
D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 在金属活动性顺序表中均位于氢的前面， {a} 还可以从 {b} 的硝酸盐中置换出 {b.} 将 {a} 、 {b} 用导线相连放入 {CuSO_{4}} 溶液，下列叙述中不正确的是( )
A. 导线上有电流，电流方向由 {b} 流向 {a}
B. {a} 质量减小， {b} 质量增加
C. {b} 上放出氢气
D. {a} 发生氧化反应， {b} 上发生还原反应

A. {b} 为正极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B. {a} 为负极，被氧化，则 {a} 质量减小， {b} 为正极，析出铜，质量增大，故B正确；
C. {b} 为正极，铜离子得电子被还原生成铜，没有氢气生成，故C错误；
D. {a} 为负极，发生氧化反应， {b} 为正极，发生还原反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是( )
A. 氧化铁
B. 氧化铝
C. 氢氧化铝
D. 二氧化碳

A.} 氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应生成氯化铁与水，与氢氧化钠不反应，故A错误；
B.氧化铝能和稀盐酸、 {NaOH} 溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故B正确；
C.氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，但不是氧化物，故C错误；
D.二氧化碳是酸性氧化物，二氧化碳和 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钠和水，与盐酸不反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 普里斯特利

A.} 道尔顿创立的原子学说，故A错误；
B.阿伏加德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；
C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.普里斯特利研究空气的成分，故C错误．
故选： {C} ．
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别溶液中 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}，可以使用的试剂为( )
A. 碘水、淀粉溶液
B. 溴水、四氯化碳
C. 盐酸、氯化钡溶液
D. 硝酸银溶液、稀硝酸

A.} 碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误；
B.溴水与 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 均不反应，不能鉴别，故B错误；
C.均不反应，则 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {Br^{-}} 不能鉴别，故C错误；
D. {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 分别与硝酸银反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图是周期表中短周期的一部分，已知 {A} 、 {C} 两种元素的核电荷数之和等于 {B} 的核电荷数，下列叙述正确的是( )
 {A} {C} {B}
A. {B} 为第二周期的元素
B. {C} 为第五主族元素
C. {A} 的原子序数为 {6}
D. {C} 是非金属性最强的元素

A.B} 为 {S}，位于第三周期，故A错误；
B. {C} 为 {F}，为第ⅤⅡ {A} 族元素，故B错误；
C.原子序数等于核电荷数，则 {A} 的原子序数为 {7}，故C错误；
D. {C} 为 {F}，由同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱可知， {C} 是非金属性最强的元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是( )
A. 晶体中含有受热不分解的杂质
B. 加热过程中有少量晶体爆溅损失
C. 加热后未放入干燥器中冷却
D. 加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热

A.} 晶体中含有受热不分解的杂质，导致测定的结晶水质量偏低，测定的 {n} 偏小，故A错误；
B.加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故B正确；
C.加热后未放入干燥器中冷却，导致测定的结晶水质量偏低，测定的 {n} 偏小，故C错误；
D.加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热，晶体未完全变白，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 某温度时 {pH=6} 的纯水中含有 {10^{-6}N_{A}} 个 {H^{+}}
B. {7.8g} {Na_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物中含有的阴离子数大于 {0.1N_{A}}
C. 在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 时， {121gCF_{2}Cl_{2}} 所含的氯原子数为 {2N_{A}}
D. 常温下， {5.6g} 铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}

A.} 没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；
B. {7.8gNa_{2}S} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物的物质的量为： { {7.8g}{78g/mol}=0.1mol}，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则 {0.1mol} 该混合物中含有 {0.1mol} 阴离子，含有的阴离子数为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {121gCF_{2}Cl_{2}} 的物质的量为： { {121g}{121g/mol}=1mol}，含有 {2mol} 氯原子，所含的氯原子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确是( )
A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 氯化银溶于浓氨水： {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O}
C. 工业上制取漂白粉： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. {NaNO_{2}} 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}

A.} 该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为 {Fe^{3+}+3H_{2}O=Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故A错误；
B. {[Ag(NH_{3})_{2}]Cl} 要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为 {AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为 {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═2Ca^{2+}+2Cl^{-}+2ClO^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为 {2MnO_{4}^{-}+5NO_{2}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5NO_{3}^{-}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机化学实验说法正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B. 通过对 {95\%} 的酒精直接蒸馏获得无水酒精
C. 在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中
D. 用 {C_{8}H_{18}} 萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色

A.} 煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；
B.酒精与水易形成共沸混合物，应加 {CaO} 后蒸馏，故B错误；
C.石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；
D.己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {SO_{2}} 和 {O_{2}}，发生反应， {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g).} 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{1} < t_{2})}，下列说法正确的是( )
反应时间 {/min} {n(SO_{2})/mol} {n(O_{2})/mol} {0} {0.10} {0.060} {t_{1}} {0.012} {t_{2}} {0.016} | | |
A. 反应在 {0～t_{1}} {min} 内的平均速率为 {v(SO_{3})=0.088/t_{1}} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.10} {mol} {SO_{3}} 和 {0.010} {mol} {O_{2}}，到达平衡时， {n(SO_{2})=0.012} {mol}
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(SO_{2})=0.007} {0} {mol⋅L^{-1}}，则反应的 { H > 0}
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {0.050} {mol} {SO_{2}} 和 {0.030} {mol} {O_{2}}，达到平衡时 {SO_{2}} 转化率大于 {88\%}

A.} 在 {0～t_{1}min} 内的平均速率为 {v(SO_{3})= { {0.08mol}{2L}}{t_{1}}= {0.044}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {t_{2}} 时，参加反应的 {n(O_{2})=(0.060-0.016)mol=0.044mol}，则参加反应的 {n(SO_{2})=2n(O_{2})=0.088mol}，所以还剩余 {n(SO_{2})=(0.10-0.088)mol=0.012mol}，所以 {t_{1}} 时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入 {0.10molSO_{3}} 和 {0.010} {molO_{2}} 与起始时向容器中充入 {0.10molSO_{2}} 和 {0.060molO_{2}} 相同，所以达到平衡状态时 {n(SO_{2})=0.012} {mol}，故B正确；
C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时 {c(SO_{2})=0.0070mol⋅L^{-1} > {0.012mol}{2L}=0.006mol/L}，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应， { H < 0}，故C错误；
D.第一次达到平衡状态时 {SO_{2}} 的转化率为： { {0.088mol}{0.1mol}×100\%=88\%}，起始时向容器中充入 {0.050molSO_{2}} 和 {0.030molO_{2}}，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时 {SO_{2}} 转化率小于 {88\%}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有两种正盐的稀溶液，分别是 {a} {mol/L} {NaX} 溶液和 {b} {mol/L} {NaY} 溶液，下列说法中不正确的是( )
A. 若 {a=b}， {pH(NaX) > pH(NaY)}，则相同浓度时，酸性 {HX > HY}
B. 若 {a=b}，并测得溶液中 {c(X^{-})=c(Y^{-})+c(HY)(c(HY) 0)}，则相同浓度时，酸性 {HX > HY}
C. 若 {a > b}，并测得溶液中 {c(HX)=c(HY)}，则可推出溶液中 {c(X^{-}) > c(Y^{-})}，且相同浓度时，酸性 {HX > HY}
D. 若两溶液等体积混合，测得溶液中 {c(X^{-})+c(Y^{-})+c(HX)+c(HY)=0.1} {mol/L}，则可推出 {a+b=0.2} {mol/L}

A.} 相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱，所以若 {a=b}， {pH(NaX) > pH(NaY)}，说明 {HX} 的酸性小于 {HY}，所以则相同浓度时，酸性 {HX < HY}，故A错误；
B.若 {a=b}，并测得 {c(X^{-})=c(Y^{-})+c(HY)}，说明相同浓度时 {HX} 的电离程度大于 {HY}，则相同浓度时，酸的电离程度越大其酸性越强，所以酸性 {HX > HY}，故B正确；
C.若 {a > b}，并测得溶液中 {c(HX)=c(HY)}，测得 {c(X^{-}) > c(Y^{-})}，说明 {X^{-}} 水解程度小于 {Y^{-}}， {HX} 的电离程度大于 {HY}，相同浓度时，酸性 {HX > HY}，故C正确；
D.如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，如果测得 {c(X^{-})+c(Y^{-})+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L}，则可推出 {a+b=0.2mol/L}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C. 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

A.} 墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒(胶体本身不带电，胶粒带电荷)带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；
B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应 {FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}↓+3NaCl}，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 大量氢离子的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {2Fe^{2+}+H_{2}} {O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液的反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 高锰酸根离子为紫红色，无色溶液中不能有高锰酸根离子，故A错误；
B.氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸，氢离子与硅酸根子不能共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应，二者发生氧化还原反应，离子方程式： {2Fe^{2+}+H_{2}} {O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液的反应，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.高锰酸根离子为紫红色；
B.氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸；
C.过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D.离子个数配比不符合物质结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 均为短周期元素 {.} 已知它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中， {X} 元素原子半径最大， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物熔沸点低
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {R > W > Z}
D. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种

A.氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为 {1}： {2}，故A正确；
B.水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；
C.酸性强弱顺序为：硫酸 { > } 碳酸 { > } 硅酸，故C正确；
D.氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见混合物有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在温度相同、容积均为 {2L} 的 {3} 个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是( )
(已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1})} 
容器 甲 乙 丙 反应物投入量 {1mol} {N_{2}} 、 {3mol} {H_{2}} {2mol} {N_{2}} 、 {6mol} {H_{2}} {2mol} {NH_{3}} {NH_{3}} 的浓度 {(mol⋅L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} 反应的能量变化 放出 {Q_{1}kJ} 放出 {Q_{2}kJ} 吸收 {Q_{3}kJ} 体系压强 {(Pa)} {p_{1}} {p_{2}} {p_{3}} 反应物转化率 {α_{1}} {α_{2}} {α_{3}} | | | |
A. {2p_{1}=2p_{3} < p_{2}}
B. 达到平衡时丙容器中 {NH_{3}} 的体积分数最大
C. {α_{2}+α_{3} < 1}
D. {Q_{3}+Q_{1}=92.4}

A、丙容器反应物投入量 {2molNH_{3}}，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的 {2} 倍，即 {2P_{1}=2p_{3} > p_{2}}，故A错误；
B、丙容器反应物投入量 {2molNH_{3}}，采用极限转化法转化为反应物为 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，和甲中的相同，乙容器加入 {2molN_{2}} 、 {6molH_{2}}，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；
C、丙容器中加入 {2molNH_{3}}，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；乙容器反应物投入量 {2mol} {N_{2}} 、 {6mol} {H_{2}}，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率 {α_{2}+α_{3} > 1}，故C错误；
D、甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，丙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {Q_{1}+Q_{3}=92.4}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 均属于短周期元素 {.A} 是元素周期表所有元素中原子半径最小的； {B} 和 {C} 都只有两个电子层， {B} 中一层电子数是另一层的两倍； {C} 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； {D} 中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是( )
A. {C} 的简单离子还原性大于 {D}
B. {D} 元素只能以化合态存在于自然界中
C. {A} 元素所形成离子的半径有可能大于 {He} 原子的半径
D. {B} 、 {D} 的原子不能相互结合形成化合物

A.非金属性 {O > S}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B.火山喷口附近有单质硫，故B错误；
C. {H^{-}} 离子与 {He} 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故C正确；
D. {B} 、 {D} 的原子可形成 {CS_{2}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了 {HC_{9}N} 链状分子，其结构式为： {HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N}，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )
A. 该物质属于不饱和烃
B. 该分子中所有原子处在一条直线上
C. 该分子在一定条件下可发生加成反应
D. 该分子碳、氮原子均满足八电子结构

A.} 该有机物的分子式为 {HC_{9}N}，分子中含有 {N} 元素，所以不属于烃类物质，故A错误；
B.该有机物的结构简式为： {HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N}，根据乙炔分子结构可知，该有机物分子中所有的原子都共直线，故B正确；
C.该有机物分子中含有碳碳三键、碳氮三键，在一定条件下能够发生加成反应，故C正确；
D.碳原子最外层 {4} 个电子，氮原子最外层 {5} 个电子，根据该有机物的结构简式可知， {C} 碳原子形成了 {4} 个共价键、氮原子形成了 {3} 个共价键，碳、氮原子均满足八电子结构，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B. 苯与浓溴水反应制取溴苯
C. 向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D. {1} {mol⋅L^{-1}} {CuSO_{4}} 溶液 {2} {mL} 和 {0.5} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液 {4} {mL} 混合后加入 {40\%} 的乙醛溶液 {0.5} {mL}，加热煮沸观察沉淀的颜色

A.} 银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；
B.苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；
C.苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故C正确；
D. {1mol/LCuSO_{4}} 溶液 {2mL} 和 {0.5mol/L NaOH} 溶液 {4mL} 混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误。
故选： {C}。
A.乙醛的银镜反应需要水浴加热；
B.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯；
C.苯酚和浓溴水发生取代反应生成沉淀；
D.碱应过量，反应在碱性条件下进行．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {14} {g} 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 {2N_{A}}
B. {1} {molN_{2}} 与 {4} {molH_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子数为 {2N_{A}}
C. 铜 {-} 锌(稀硫酸)原电池，每转移数 {2N_{A}} 电子则正极消耗 {1} {mol} 铜
D. 标准状况下， {2.24} {LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}

A.14g} 乙烯和丙烯混合气体中含 {CH_{2}} 物质的量 {= {14g}{14g/mol}=1mol}，含氢原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {1molN_{2}} 与 {4molH_{2}} 反应生成的 {NH_{3}}，反应为可逆反应 {1mol} 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C.铜 {-} 锌(稀硫酸)原电池中锌做负极被消耗，铜做正极不发生反应，故C错误；
D.标准状况下，四氯化碳不是气体， {2.24LCCl_{4}} 含物质的量不是 {0.1mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于有机物的是( )
A. 硫氰化铵
B. 溴乙烷
C. 尿素
D. 四氯化碳

A.} 硫氰化铵，组成结构与无机物相似属于无机物，不属于有机物，故A符合；
B.溴乙烷是卤代烃属于题干的衍生物，是有机物，故B不符合；
C.尿素是氨基化合物属于有机物，故C不符合；
D.四氯化碳是甲烷的卤代物，属于卤代烃是有机物，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列卤代烃发生消去反应后，可以得到两种烯烃的是( )
A. {2-} 甲基 {-2-} 氯丙烷
B. {3-} 氯戊烷
C. {2-} 溴丁烷
D. {1-} 氯丁烷

A.2-} 甲基 {-2-} 氯丙烷发生消去反应只生成一种物质 {2-} 甲基丙烯，故A错误；
B. {3-} 氯戊烷发生消去反应只生成一种物质 {3-} 戊烯，故B错误；
C. {2-} 溴丁烷发生消去反应生成 {1-} 丁烯和 {2-} 丁烯，故C正确；
D. {1-} 氯丁烷发生消去反应只生成一种物质 {1-} 丁烯，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 正戊烷与 {2}， {2-} 二甲基丙烷互为同分异构体
B. 乙醇和二甲醚互为同分异构体
C. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
D. 可用溴水来区分乙醇和苯酚

A.} 正戊烷与 {2}， {2-} 二甲基丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故A正确；
B.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
C.乙醇、乙二醇、丙三醇中，三者的羟基数目不同，分子组成上相差的不是 {CH_{2}}，故不能互为同系物，故C错误；
D.溴水与乙醇不反应，与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. {VIA} 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 {H_{2}O}
C. 同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A.} 同一周期中，Ⅰ {A} 族元素的金属性比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，但是不同周期时，Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强，如 {Ca} 的金属性大于 {Na}，故A正确；
B. {VIA} 族元素中非金属性最强的为 {O}，则氢化物中稳定性最好的是 {H_{2}O}，故B正确；
C.同周期非金属元素的非金属性从左向右逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，故C正确；
D.第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏伽德罗常数用 {N_{A}} 表示，则下列叙述中正确的是( )
A. {0.1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 中所含的阴离子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {5.6} {g} {N_{2}} 和 {CO} 混合物中所含有的原子总数为 {0.4} {N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24} {L} {H_{2}O} 中含有的氧原子数目为 {0.1} {N_{A}}
D. {Cu} 和足量的浓硫酸反应产生 {4.48} {L} 气体时，转移的电子数为 {0.4} {NA}

A.0.1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 中含有 {0.2mol} 钠离子，和 {0.1mol} 过氧根离子，所含的阴离子数为 {0.3N_{A}}，故A错误；
B. {N_{2}} 和 {CO} 的摩尔质量为 {28g/mol}，故 {5.6gN_{2}} 和 {CO} 混合物的物质的量为 {0.2mol}，而 {N_{2}} 和 {CO} 均为双原子分子，故 {0.2molN_{2}} 和 {CO} 的混合物中含 {0.4mol} 原子，故B正确；
C.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选： {B} ．
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B. {N_{2}} 和 {CO} 的摩尔质量为 {28g/mol}；
C.气体摩尔体积只适用于气体；
D.气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {R} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {X} 元素的焰色反应呈黄色， {W} 元素和 {Z} 元素同主族，且 {Z} 元素的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍， {Y} 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1∶2}
B. {W} 的简单氢化物稳定性比 {Z} 的简单氢化物稳定性低
C. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {Z > R > Y}
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物 {YW_{2}} 的熔点高、硬度大

A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O}， {Na_{2}O_{2}}，其中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {W} 的氢化物为 {H2O}， {Z} 的氢化物为 {H2S}，非金属性 {O} 大于 {S}，则稳定性 {H2O > H2S}，故B错误；
C. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物分别为 {H2SiO3} 、 {H2CO3} 、 {H2SO4}，酸性强弱为： {H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3}，故C正确；
D. {Y} 与 {R} 形成的化合物 {YR} 为 {SiC}，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅
B. “人造太阳”原理为： {{\,\!}^{2}_{1}H+^{3}_{1}H→^{4}_{2}He+^{1}_{0}n}，该过程不是化学变化
C. “ {84} ”消毒液的有效成分是 {Ca(ClO)_{2}}
D. “歼 {-20} ”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

A.} 硅晶体是半导体，用于计算机芯片的制备，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错误；
B.“人造太阳”原理为： {{\,\!}^{2}_{1}H+^{3}_{1}H→^{4}_{2}He+^{1}_{0}n}，该过程是核聚变，化学变化是分子、原子层次上研究的化学反应，所以此反应不是化学变化，故B正确；
C.氯气与氢氧化钠反应可得 {84} 消毒液，有效成分为 {NaClO}，故C错误；
D.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下自发进行反应可用能量判据来解释的是( )
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. {2N_{2}O_{5}(g)═4NO_{2}(g)+O_{2}(g) H=+56.7kJ⋅mol^{-1}}
C. {(NH_{4}} {)_{2}CO_{3}(s)═NH_{4}HCO_{3}(s)+NH_{3}(g)}； { H=+74.9} {kJ/mol}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}； { H=-571.6} {KJ/mol}

A.} 硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程，主要是熵判据，故A错误；
B.反应的 { H > 0}， { S > 0}，反应能自发进行，取决于熵判据，故B错误；
C.为吸热的熵增反应，根据 { G= H-T⋅ S} 可知，熵判据有利自发反应，焓判据不利自发反应，即不能用能量判据，故C错误；
D.反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用能量判据，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向只含有 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 各 {0.1mol} 及 {a} {mol} {SO_{4}^{2-}} 的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )
A. 当消耗 {0.1} {mol} {Zn} 时，得到的还原产物为 {0.1} {mol}
B. 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是 {Zn^{2+}}
C. 当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于 {13} {g}
D. 反应结束时，可得到 {0.25} {mol} {ZnSO_{4}}

A.} 三种阳离子的氧化性大小顺序为： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+}}，所以首先还原的是 {Fe^{3+}} 、然后是 {Cu^{2+}}，最后是 {H^{+}}；当消耗 {0.05molZn} 时， {Fe^{3+}} 被还原生成 {0.1 molFe^{2+}}，再消耗 {0.05molZn} 时，生成 {0.05 mol Cu}，即消耗 {0.1 mol Zn} 时，得到的还原产物为 {0.15 mol}，故A错误；
B.加入足量锌，发生反应的顺序为： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}，若不再产生气泡时，溶液中除存在 {Zn^{2+}} 外，还存在 {Fe^{2+}}，故B错误；
C.根据电子守恒， {0.1 molFe^{3+}} 最终转化为 {Fe^{2+}}，需要锌 {0.05mol}， {0.1molCu^{2+}} 转化为 {Cu} 需要锌 {0.1mol}， {0.1molH^{+}} 转化为氢气需要锌 {0.05mol}，之后锌才能够与亚铁离子反应生成第三种单质，所以消耗锌的物质的量大于： {0.05mol+0.1mol+0.05mol=0.2mol}，质量大于： {65g/mol×0.2mol=13g}，故C正确；
D.根据电子守恒可知， {0.1 molFe^{3+}} 最终转化为 {Fe}，需要锌 {0.15 mol}， {0.1 molCu^{2+}} 转化为 {Cu} 需要锌 {0.1 mol}， {0.1 molH^{+}} 转化为氢气需要锌 {0.05 mol}，总共需要锌 {0.3mol}，即反应结束时硫酸锌为 {0.3mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )
A. 向物质的量比为 {1}： {1} 的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 混合溶液中通入少量 {CO_{2}}， {NaOH} 先发生反应
B. 向体积比为 {1}： {1} 的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中加入少量氨水， {CO_{2}} 先发生反应
C. 向物质的量之比为 {1}： {1} 的 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 混合溶液中加入少量 {Fe} 粉， {Cu^{2+}} 先被还原
D. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液， {NH_{4}^{+}} 先发生反应

A.} 向物质的量比为 {1}： {1} 的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 混合溶液中通入少量 {CO_{2}}， {NaOH} 的碱性强，优先发生反应，故A正确；
B.向体积比为 {1}： {1} 的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中加入少量氨水，亚硫酸的酸性大于碳酸，则 {SO_{2}} 先发生反应，故B错误；
C.向物质的量之比为 {1}： {1} 的 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 混合溶液中加入少量 {Fe} 粉，氧化性铁离子强，则 {Fe^{3+}} 先被还原，故C错误；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量 {NaOH} 溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则 {Al^{3+}} 先发生反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是( )
A. 可燃性气体的验纯
B. 滴管不能交叉使用
C. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
D. 配制溶液时检查容量瓶是否漏液

A.} 因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故A正确；
B.因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故B错误；
C.因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故C错误；
D.容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确，配制溶液时检查容量瓶是否漏液，不是出于实验安全考虑，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验操作的叙述中，正确的是( )
A. 点燃氢气之前必须验纯
B. 用温度计可以搅拌溶液
C. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，可以再放回原试剂瓶
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

A.} 氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故点燃氢气之前必须检验氢气的纯度，故A正确；
B.温度计是用来测量温度的，不可用于搅拌溶液，玻璃棒用于搅拌溶液，故B错误；
C.对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，故C错误；
D.滴液时胶头滴管要竖直放在试管口上方，不能将滴管伸入试管内，否则会造成污染，故D错误．
最终答案：A