callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1 1H} 、 {2 1H} 、 {3 1H} 、 {H^{+}} 、 {H} 是
A. 氢的 {5} 种同位素
B. 氢元素的 {5} 种不同微粒
C. {5} 种氢元素
D. 氢的 {5} 种原子

A. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 是氢元素的三种同位素原子。 {H^{+}} 和 {H_{2}} 可能是由着三种同位素中的任何一种或两种原子形成的微粒，故A错误；
B. {{\,\!}^{1}} H、 {{\,\!}^{2}} H、 {{\,\!}^{3}H} 是氢元素的不同原子， {H^{+}} 是由氢元素组成的离子、 {H_{2}} 是由氢元素组成的分子，它们都是氢元素的五种不同微粒。故B正确 {;}
C.元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子称为元素，因此氢元素只有一种，故C错误；
D.核素是具有一定数目质子和中子的一种原子， {H} {{\,\!}^{+}} 是离子， {H_{2}} 是分子。故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是 {(ΔH} 的绝对值均正确)( )
A. {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+3H_{2}O} {ΔH=-1 367.0 kJ·mol^{-1}(} 反应热)
B. {NaOH(aq)+HCl(aq)═══NaCl(aq)+H_{2}O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol^{-1}(} 中和热)
C. {S(s)+O_{2}(g)═══SO_{2}(g) ΔH=-296.8 kJ·mol^{-1}(} 反应热)
D. {2NO_{2}═══O_{2}+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol^{-1}(} 反应热)

A.燃烧热应为： {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)} { H=-1367.0kJ⋅mol^{-1}(} 燃烧热)，故A错误；
B.中和热应为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l)} { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}(} 中和热)，故B错误；
C. {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)} { H=-296.8kJ⋅mol^{-1}(} 反应热)，反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；
D.物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应中共有 {H_{2}O} 、 {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {N_{2}} 、 {Cl^{-}} 六种微粒。其中 {c(ClO^{-})} 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A. 该反应的还原剂是 {NH_{4}^{+}}
B. 反应后溶液酸性明显增强
C. 若消耗 {1 mol} 氧化剂， 可转移 {2 mol e^{-}}
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 {2:3}

A. {N} 元素的化合价升高，则反应的还原剂是 {NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.反应生成 {H} {+}，溶液酸性增强，，故B正确；
C. {Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1} 价， {ClO} {-} 为氧化剂，则消耗 {1mol} 氧化剂，转移电子 {2mol}， 故C正确；
D.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有 {10} 电子， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {W} 、 {X} 分别与 {Z} 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成 {Z} 的单质。下列说法正确的是( )
A. {X} 和 {Z} 的最高正价相等
B. {X} 、 {Y} 形成的离子的电子数一定相同
C. {Z} 的简单氢化物的稳定性比 {X} 的强
D. 均由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的两种盐可发生反应

A. {O} 元素没有最高正价，故A错误；
B.氧离子和钠离子核外都含有 {10} 个电子， {O_{2}^{2-}} 含有 {18} 个电子，故B错误；
C.依据元素周期律可得，水的稳定性大于硫化氢，故C错误；
D.均由 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 组成的两种盐 {NaHSO_{4}} 和 {NaHSO_{3}} 可发生反应生成二氧化硫和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. {KHSO_{4}}
B. {NH_{4}NO_{3}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {CH_{3}COOH}

A. {K} {HSO} {{\,\!}_{4}} 为强酸的酸式盐， {KHSO} {{\,\!}_{4}} {=K} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，但不是盐类水解的原因，故A错误；
B. {NH_{4}NO_{3}} 为强酸弱碱盐，水解呈酸性， 故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 为强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以水溶液呈碱性，为强酸弱碱盐，水解呈酸性， 故C错误；
D.醋酸电离显酸性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体均处于 {25℃}，有关叙述正确的是
A. 某物质的溶液 {pH < 7}，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. {pH=4.5} 的番茄汁中 {c(H^{+})} 是 {pH = 6.5} 的牛奶中 {c(H^{+})} 的 {100} 倍
C. 将 {0.1mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液加水稀释，溶液中 {c(H^{+})} 减小
D. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}

A.某些强酸的酸式盐如 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液的 {pH < 7}，故A错误；
B. {pH=4.5}， {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-4.5}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {pH=6.5}，其 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-6.5}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}， {c(H} {{\,\!}^{+}} )是 {100} 倍的关系，故B正确；
C.加水稀释碳酸氢钠溶液，促进碳酸氢钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故C错误；
D.混合溶液显酸性，则 {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c} {(OH} {{\,\!}^{-}} )，根据电荷守恒， {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是
A. 制石灰乳： {CaO + H_{2}O ═══ Ca(OH)_{2}}
B. 制氢氧化镁： {MgCl_{2} + Ca(OH)_{2} ═══ Mg(OH)_{2}↓+ CaCl_{2}}
C. 制氯化镁： {Mg(OH)_{2} +2HCl ═══ MgCl_{2} + 2H_{2}O}
D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠： {2Na + MgCl_{2} ═══ 2NaCl + Mg}

A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为： {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}，故A正确；
B.氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：反应化学方程式为： {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}↓+CaCl_{2}}，故B正确；
C.用氢氧化镁和盐酸可以制取 {MgCl_{2}}：反应的化学方程式为： {Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.在 {MgCl_{2}} 溶液中加 {Na}，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解氯化镁得到，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Ca(OH)_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {N_{2}}

A.} 氯化镁中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D.氮气中只含共价键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用下列哪一组物理量可以算出二氧化碳的摩尔质量
A. 二氧化碳的密度和阿伏加德罗常数
B. 二氧化碳分子的质量和阿伏加德罗常数
C. 二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度
D. 二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量

A.依据 {PM=ρ RT}，由于不知道二氧化碳的压强和温度，所以无法得到二氧化碳的摩尔质量，故A错误；
B.依据摩尔质量在数值上与二氧化碳的相对分子质量相等，所以 {1mol} 二氧化碳分子的质量 {=} 二氧化碳分子的质量 {×} 阿伏加德罗常数，故B正确；
C.二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度，依据 {ρ =m/V}，只能计算出一个二氧化碳分子的质量，故C错误；
D.二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量，依据 {ρ =m/V}，只能计算出一个二氧化碳分子的密度，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是
| | | |
| --- | --- | --- |
| “白酒” “黄酒” | | |
| {A} {KSCN} 溶液 {FeCl_{3}} 溶液 | | |
| {B} {KOH} 溶液 溴水 | | |
| {C} {KOH} 溶液 酚酞溶液 | | |
| {D} 淀粉溶液 碘水 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {KSCN} 是无色溶液，氯化铁溶液时棕黄色，二者混合生成了血红色的 {Fe(SCN)_{3}}，故A符合题意；
B.氢氧化钾是无色溶液，溴水是橙黄色，二者混合后生成了无色溶液，故B不符合题意；
C.酚酞是无色溶液，滴加 {KOH} 溶液后变红色，是无色变红色，故C不符合题意；
D.碘水是紫色溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是
A. 在容量瓶中直接溶解氯化钠固体
B. 实验室废液需经处理后才能排入下水道
C. 点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
D. 配制稀硫酸时将浓硫酸倒入水中并不断搅拌

A.容量瓶只能配制溶液，不能溶解固体或液体，故A错误；
B.实验室废液需经处理后才能排入下水道，故B正确；
C.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度，故C正确；
D.配制稀硫酸时将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 稀 {HNO_{3}} 中加入过量的 {Fe} 粉，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} {B} 某钾盐溶于盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 气体无色无味，石灰水中有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {C} {Al} 箔插入稀 {HNO_{3}} 中 无现象 {Al} 箔表面被 {HNO_{3}} 氧化，形成致密的氧化膜 {D} 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入过量的 {Fe} 粉，生成硝酸亚铁，则滴入 {KSCN} 溶液，溶液不会变红，故A错误；
B.气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾，也可能为 {K_{2}CO_{3}}，故B错误；
C. {Al} 遇浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成气体 {NO}，可观察到气泡冒出，故C错误；
D.红色石蕊试纸遇碱变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，氨水溶液显碱性，所以试纸变蓝色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是( )
A. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
C. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
D. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

A.} 氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故A错误；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的热不稳定性，加热分解生成氨气和水，实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气，故B正确；
C.加入 {NaOH} 溶液，加热，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D.氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；
故选： {A} ．
A.氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应；
B.一水合氨不稳定受热易分解；
C.氨根离子与氢氧根离子加热条件下反应生成氨气，氨气与湿润红色石蕊试纸变蓝；
D.极易溶于水的气体可以做喷泉实验；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}； {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}； {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}，则下列有关比较中正确的是 ( )
A. 第一电离能： {③ > ② > ①}
B. 原子半径： {③ > ② > ①}
C. 电负性： {③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {③=② > ①}

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但是磷元素 {3p} 轨道半充满具有额外的稳定性， {P} 元素的第一电离能大于硫元素的。 {N} 元素的非金属性强于 {P} 元素，因此 {N} 元素的第一电离能大于 {P} 元素的，即第一电离能： {③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > S > N}，即 {② > ① > ③}，故B错误；
C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 {③ > ① > ②}，故C错误；
D. {S} 元素最高正化合价为 {+6}， {P} 元素最高正化合价为 {+5}， {N} 的最高正价为 {+5}，故最高正化合价： {③=② < ①}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A. {NO} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {HNO_{3}} 、 {I_{2}}
B. {CaO} 、 {N_{2}} 、 {HCl} 、 {H_{2}O}
C. {NH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {Si} 、 {CO}
D. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CH_{3}COOH} 、 {H_{2}SO_{4}}

A.NO} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {HNO_{3}} 、 {I_{2}} 都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；
B. {CaO} 属于离子晶体，不存在分子，故B错误；
C. {Si} 为原子晶体，不存在分子，故C错误；
D. {SiO_{2}} 为原子晶体，不存在分子，故D错误；
故选： {A} ．
化学式能真实表示物质分子组成的是部分分子晶体，由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列关于电解质溶液的说法正确的是 ( )
A. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中加入少量 {NaOH} 固体， {c(CH_{3}COOH)} 减小，但 {c(OH^{-})·c(CH_{3}COOH)} 增大
B. 向 {AgCl} 悬浊液中滴加几滴 {0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}} 溶液， {c(Cl^{-})} 减小，但 {c(Cl^{-})·c(Ag^{+})} 增大
C. 向水中加入少量金属 {Na}，恢复至室温时， {c(H^{+})} 减小，但 {c(H^{+})·c(OH^{-})} 增大
D. 向氨水中通入少量 {HCl} 气体， {c(OH^{-})} 减小，但 {c(OH^{-})·c(NH_{4}^{+})} 增大

A.醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡，加入氢氧化钠，抑制醋酸根离子水解，醋酸分子浓度减小，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数不变分析， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)·c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)} 增大故A正确；
B.氯化银悬浊液中加入硝酸银，溶解平衡逆向移动，氯离子浓度减小，但平衡常数不变， {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)·c(Ag} {{\,\!}^{+}} )不变，故B错误；
C.水中加入金属钠，反应生成氢氧化钠和氢气，恢复到室温，氢离子浓度减小，但水的离子积常数 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)·c(OH} {{\,\!}^{-}} )不变，故C错误；
D.氨气中通入少量氯化氢气体，反应生成氯化铵，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的浓度减小，根据氨水的电离平衡常数不变分析， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)·c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )应减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )
A. {K^{+}} {MnO_{4}^{-}} {Cl^{-}} {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} {K^{+}} {NH_{4}^{+}} {Ba^{2+}}
C. {Na^{+}} {SO_{4}^{2-}} {S^{2-}} {Cl^{-}}
D. {Na+ HCO_{3}^{-}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}}

A. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铵根离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.各离子间不发生反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D.碳酸氢根离子和氢氧根离子能发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 所有的化学反应都释放能量
B. 化学反应中的能量变化与化学键无关
C. {NaOH} 溶液与盐酸发生中和反应释放能量
D. {NH_{4}Cl} 晶体与 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体反应释放能量

A.化学反应中常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，热量的变化包括热量的释放和吸收，故A错误．
B.化学反应中能量变化是由化学键的变化引起的，故B错误．
C.氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，中和反应属于放热反应，反应过程中释放能量，故C正确．
D.反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液等体积混合后 {pH} 一定大于 {7} 的是( )
A. {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钾
B. {0.1} {mol/L} 的盐酸与 {0.1} {mol/L} 的氨水
C. {0.001} {mol/L} 的盐酸与 {pH=11} 的氨水
D. {pH=3} 的盐酸与 {0.001} {mol/L} 的氨水

A. {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
B. {0.1} {mol/L} 的盐酸与 {0.1} {mol/L} 的氨水等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，故B错误；
C.氨水为弱碱， {0.001} {mol/L} 的盐酸与 {pH=11} 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液一定呈碱性，故C正确；
D. {pH=3} 的盐酸的浓度为 {0.001mol/L}，与 {0.001} {mol/L} 的氨水等体积反应后，恰好生成氯化铵，溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究小组通过实验探究 {Cu} 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 {CuCl_{2}} 的生成
C. 将 {CuCl_{2}} 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 {CuCl_{2}} 固体
D. 将表面有铜绿 {[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]} 的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

A.铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；
B.常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C.氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的 {HCl} 受热挥发，最后氯化铜完全水解得到 {Cu(OH)_{2}}， {Cu(OH)_{2}} 受热分解生成 {CuO}，故C错误；
D. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {1.0mol/L} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 饱和新制氯水中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 使酚酞试液变红的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.KNO_{3}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.氯水能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. 弱酸酸式盐 {NaHB} 在水溶液中水解： {HB^{-\;\;}+ H_{2}O⇌ H_{3}O^{+} + B^{2-}}
B. {CaCl_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+ H_{2}O + CO_{2\;\;}= CaCO_{3\;}↓+} {2H^{+}}
C. 碳酸钡溶于盐酸： {BaCO_{3} + 2H^{+}_{\;\;}= Ba^{2+}+ H_{2}O + CO_{2}↑}
D. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+\;}+ 2Br^{-}+ 2Cl_{2\;}= 2Fe^{3+}+ Br_{2}+ 4Cl^{-}}

A.该方程中 {HB} {{\,\!}^{-\;}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O} {⇌ } {H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} {+ B} {{\,\!}^{2-}}，属于电离方程，弱酸酸式盐 {NaHB} 在水溶液中水解方程为： {HB} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {B}，故A错误；
B.氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；
C.碳酸钡溶于盐酸： {BaCO} {{\,\!}_{3}} {+ 2H} {{\,\!}^{+}_{\;\;}} {= Ba} {{\,\!}^{2+}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O + CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D.向 {FeBr} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入足量的 {Cl} {{\,\!}_{2}}，离子方程式： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4Br} {{\,\!}^{-}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {═2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2Br} {{\,\!}_{2}} {+6Cl} {{\,\!}^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A. 一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成
B. 新制氯水中只存在两个平衡状态
C. 氯水应保存在棕色瓶中，久置后 {pH} 减小
D. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 {HClO} 溶液的重要方法

A.氯水显酸性，加入 小苏打有气泡生成，故A正确；
B.新制氯水中只存在三个平衡状态，故B错误；
C.氯水应保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解，久置后 {pH} 减小，故C正确；
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 {HClO} 溶液的重要方法，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
B. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
C. 次氯酸是一种强酸
D. 钠的焰色反应为浅紫色

A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用作潜艇里氧气的来源，故B正确；
C.次氯酸为弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；
D.钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质分离或提纯的方法，不正确的是( )
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 氯化钠中有泥沙，用溶解、过滤、蒸发的方法分离得氯化钠
D. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故A正确；
B.酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；
C.沙子不溶于水，氯化钠溶于水，则溶解、过滤可分离，故C正确；
D.水的沸点与自来水中物质的沸点不同，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。
B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
C. 工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取一氯乙烷
D. 将苯滴入溴水中，振荡后溶液分层，下层为无色

A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B.甲烷和氯气反应生成氯代烃和 {HCl}，为取代反应，因没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C.工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷，氯气与乙烯生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，故C错误；
D.将苯滴入溴水中，发生萃取振荡后溶液分层，下层为无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {ZnSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}S} 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 {CuSO_{4}} 溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A. 白色沉淀为 {ZnS}，而黑色沉淀为 {CuS}
B. 上述现象说明 {ZnS} 的 {K_{sp}} 小于 {CuS} 的 {K_{sp}}
C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D. 该过程破坏了 {ZnS} 的溶解平衡

A.首先生成的白色沉淀是 {ZnS}，但是仍然有很小溶解， {S^{2-}} 离子接着和 {Cu^{2+}} 反应生成 {CuS} 黑色沉淀，故A不符合题意；
B.白色沉淀 {ZnS} 转化成 {CuS} 黑色沉淀，说明 {CuS} 溶解度小于 {ZnS}，即 {CuS} 的 {K_{sp}} 小于 {ZnS} 的 {K_{sp}}，故B符合题意；
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，故C不符合题意；
D.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了 {ZnS} 的溶解平衡，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {CN^{-}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {PCl_{5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {BCl_{3}}

A. {NH_{3}} 中 {N} 原子满足 {8} 电子结构，但 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {CN^{-}} 中 {N} 元素化合价为 {+3}， {N} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=8}， {N} 原子满足 {8} 电子结构， {C} 元素化合价为 {-4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {BCl_{3}} 中 {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下分离混合物的操作中，不正确的是( )
A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
B. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出
D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片

A.蒸发时，所盛液体不超过蒸发皿容积的 { {2}{3}}，应防止液体过多而导致飞溅，故A正确；
B.蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；
C.四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；
D.蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将石灰乳与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合： {{C}{{{a}}^{{2}}}^{+}+{CO}_{3}^{2-}{=CaC}{{{O}}_{{3}}} }
B. {BaCO_{3}} 溶于稀硝酸： {BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 等体积、等浓度 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液混合： {{C}{{{a}}^{{2}}}^{+}+{2HCO}_{3}^{-}+{2O}{{{H}}^{-}}{=CaC}{{{O}}_{{3}}} +{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}

A.将石灰乳与 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液混合反应的离子方程式： {Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓+2OH^{-}}，则A错误；
B.碳酸钡加入稀硝酸： {BaCO_{3}} {+ 2H^{+}= Ba^{2+}+ H_{2}O + CO_{2}↑}， 故B正确；
C.等体积、等浓度碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{—}+OH^{—}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}= Mg(OH)_{2}↓}，漏掉反应： {H^{+}+OH^{-}= H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关反应 {4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}↑} 的叙述中，错误的是( )
A. {SOCl_{2}} 是氧化剂， {Li} 是还原剂
B. 若 {2mol SOCl_{2}} 参加反应，则转移 {4mol} 电子
C. 若将该反应设计成原电池，则 {SOCl_{2}} 在正极上发生反应
D. 若将该反应设计成原电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

A. {Li} 的化合价升高，作还原剂， {SOCl_{2}} 中 {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B.反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}} 中，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，则 {2molSOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4mol} 电子，故B正确；
C.将该反应设计成电池，正极电极反应式为 {2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}}，则 {SOCl_{2}} 在正极发生反应，故C正确；
D.由于 {Li} 和 {SOCl_{2}} 都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B. 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
C. 分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物一定互为同系物
D. 互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差 {14} {n(n} 为正整数)

A.} 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；
B.甲烷为正四面体结构，则正戊烷分子中所有碳原子不可能都在一条直线上，故B错误；
C.分子式为 {C_{3}H_{8}} 与 {C_{6}H_{14}} 的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差 {14n(n} 为正整数)，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验安全问题的叙述中正确的是( )
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打，以便中和稀硫酸，该操作合理，故A正确；
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；
C.给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；
D.如果汽油、煤油等可燃物着火应用沙土盖灭，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 已知 类推 | | |
| {A} 将 {Fe} 加入 {CuSO_{4}} 溶液中 {Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}} 将 {Na} 加入 {CuSO_{4}} 溶液中 {2Na+Cu^{2+}=Cu+2Na^{+}} | | |
| {B} 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}} {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO} 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {SO_{2}} {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO} | | |
| {C} 用惰性电极电解 {NaCl} 溶液 {2Cl^{-}+2H_{2}O} { {通电}{=} } {2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑} 用惰性电极电解 {MgBr_{2}} 溶液 {2Br^{-}+2H_{2}O} { {通电}{=} } {2OH^{-}+H_{2}↑+Br_{2}} | | |
| {D} 稀盐酸与 {NaOH} 溶液反应至中性 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 稀 {HNO_{3}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B.碳酸和亚硫酸的酸性均强于次氯酸，但 {SO_{2}} 具有还原性，次氯酸钙含有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，故B错误；
C.惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，故C错误；
D.盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 不是，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是( )
A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸
B. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
C. 硅酸的酸性比碳酸弱
D. 硅在常温下能跟氢气起反应生成 {SiH_{4}}

A、二氧化硅不溶于水，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故B错误；
C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；
D、硅在常温下很难跟氢气起反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al} {+2OH^{-} = 2AlO_{2}^{-} + H_{2}↑_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 铁粉加入三氯化铁溶液中： {Fe +Fe^{3+} = 2Fe^{2+}}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}} {+ 3OH^{-}} {= Al(OH)_{3}↓}
D. {FeCl_{2}} 溶液中加入氯水： {Cl_{2}+2 Fe^{2+} =2 Fe^{3+}+ 2Cl^{-}}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {FeCl_{2}} 溶液中加入氯水的离子反应为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {{}_{1}^{1}{H}} 、 {{}_{1}^{2}{H}} 、 {{{{H}}^{+}}} 和 {{{{H}}_{2}}} 是氢元素的四种不同粒子
B. {{}_{20}^{40}{Ca}} 和 {{}_{20}^{42}{Ca}} 、石墨和金刚石均为同位素
C. {{}_{1}^{1}{H}} 和 {{}_{1}^{2}{H}} 是不同的核素
D. {{}_{{}}^{12}{C}} 和 {{}_{{}}^{14}{C}} 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 分别表示：质子数为 {1} 中子数为 {0} 的氢原子、质子数为 {1}，中子数为 {1} 的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同一元素的不同原子互称同位素， {{\,\!}_{20}^{40} {C}a } 和 {{\,\!}_{20}^{42} {C}a } 都是 {Ca} 元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，它们互为同素异形体，故B错误；
C. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 和 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 的质子数均为 {1}，中子数不同，是不同的核素，故C正确；
D.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数都为 {6}，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g)} {ΔH=-546.6kJ·mol^{-1}}，下列说法不正确的是
A. {44.8L} 氟化氢气体分解成 {22.4L} 的氢气和 {22.4L} 的氟气吸收 {546.6kJ} 热量
B. {1 mol} 氢气与 {1 mol} 氟气反应生成 {2 mol} 液态氟化氢放出的热量大于 {546.6kJ}
C. 相同条件下， {1 mol} 氢气与 {1 mol} 氟气的能量总和高于 {2 mol} 氟化氢气体的能量
D. {2 mol H-F} 键的键能比 {l mol H—H} 键和 {1 mol F-F} 键的键能之和大 {546.6kJ}

A.由热化学方程式可知 {44.8L} 即 {2mol} 氟化氢气体分解成 {22.4L} 极 {1mol} 的氢气和 {22.4L} 即 {1mol} 的氟气吸收 {546.6 kJ} 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B.液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒， {1mol} 氢气与 {1mol} 氟气反应生成 {2mol} 液态氟化氢放出的热量大于 {546.6 kJ}，故B正确；
C.反应为放热反应，在相同条件下， {1mol} 氢气与 {1mol} 氟气的能量总和大于 {2mol} 氟化氢气体的能量，故C正确；
D.旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以 {2molH-F} 键的键能比 {1molH-H} 键和 {1molF-F} 键的键能之和大 {546.6kJ}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

A.石油裂解和石油裂化都是在一定条件下将大分子的烃断裂为小分子的烃的过程，但二者的原料和产品不同。石油裂化的目的是提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量，而石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，故A错误；
B.神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯的结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，一定条件下 {CH_{2}=CH_{2}} 分子中碳碳双键断开，发生加聚反应生成聚四氟乙烯，所以聚四氟乙烯中不存在不饱和键，也不属于烃类，故B错误；
C.用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故C正确；
D.煤经气化和液化是化学变化过程，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是
A. {Cu}
B. {K_{2}SO_{4}}
C. 乙醇
D. {NaOH} 溶液

A. {Cu} 是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的 {K_{2}SO_{4}} 导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的 {K_{2}SO_{4}} 为电解质，故B正确；
C.乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；
D.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A. {Al(OH)_{3}} 与盐酸反应： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═══Al^{3+}+3H_{2}O}
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于过量 {NaOH} 溶液： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═══2AlO{_{2}}{^{-}}+H_{2}O}
C. 铁溶于稀 {H_{2}SO_{4}}： {Fe+2H^{+}═══Fe^{2+}+H_{2}↑}
D. {Al(OH)_{3}} 溶于 {NaOH} 溶液： {Al(OH)_{3}+3OH^{-}═══AlO{_{2}}{^{-}}+3H_{2}O}

A. {Al(OH)_{3}} 与盐酸反应的离子反应为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于过量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}+3H_{2}O═2[Al(OH)_{4}]^{-}}，故B正确；
C.铁溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 中的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C正确；
D. {Al(OH)_{3}} 溶于 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Al(OH)_{3}+OH^{-}═} {AlO_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}+O_{2} {}{{{催化剂}}{{}}}2SO_{3}} 是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 使用催化剂不影响反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 减小 {SO_{2}} 的浓度能加快反应速率
D. 反应中 {SO_{2}} 能 {100\%} 转化为 {SO_{3}}

A.} 使用催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，故A错误；
B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C.减小 {SO_{2}} 的浓度是减少反应物浓度，反应速率减小，不能加快反应速率，故C错误；
D.可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下是几种化学键的键能：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {N≡N} {F—F} {N—F} | | | |
| {1 mol} 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 {/kJ} {941.7} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中正确的是( )
A. 过程 {N_{2}(g)=2N(g)} 放出能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)=NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)=2NF_{3}(g)} 的 {Δ} {H} { > 0}
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A. {N_{2}(g)→2N(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}，故C错误；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数 {(Ksp)} 分别为 {Ksp(FeS)=1.6×10^{-19}}； {Ksp(CuS)=6.3×10} {{\,\!}^{-36}}； {Ksp(ZnS)=2.9×10} {{\,\!}^{-25}}。下列关于 {25℃} 时有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的 {ZnSO_{4}} 晶体加人到 {0.1mol/LNa_{2}S} 溶液中， {Zn^{2+}} 的浓度最大只能达到 {2.9×10^{-25}mol/L}
C. 除去工业废水中含有的 {Cu^{2+}}，可采用 {FeS} 固体作为沉淀剂
D. 向饱和的 {FeS} 溶液中加人 {FeSO_{4}} 溶液后，混合液中 {c(Fe^{2+})} 变大， {c(S^{2-})} 变小， {Ksp(FeS)} 变大

A.由于 {K_{sp}(CuS)=1.3×10^{-36} < K_{sp}(ZnS)=1.6×10^{-24} < K_{sp}(FeS)=6.3×10^{-18}}，所以溶解度 {CuS < ZnS < FeS}，故A错误；
B.原硫化钠溶液中硫离子最大浓度为： {c(S} {2-} {)=0.1 mol⋅L} {-1}，所以锌离子最小浓度为 {c(Zn} {2+} {)=(1.6x10} {24} {/0.1)mol/L=1.6×10} {-23} {mol⋅L} {-1}，故B错误；
C.由于 {K} {sp} {(CuS)=1.3×10} {-36} { < K} {sp} {(FeS)=6.3×10} {-18}，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的 {Cu} {2+}，可采用 {FeS} 固体作为沉淀剂，故C正确；
D.向饱和的 {FeS} 溶液中加入 {FeSO_{4}} 溶液后，混合液中 {c(Fe^{2+})} 变大、 {c(S^{2-})} 变小，温度不变，所以 {K_{sp}(FeS)} 不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的叙述正确的是( )
A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B. 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. {CO_{2}} 的水溶液能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质

A.强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；
B.所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，故B错误；
C.溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C错误；
D.二氧化碳的水溶液是碳酸，因电离而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}
B. {NH_{4}Cl}： {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}↑+H_{2}O+H^{+}}
C. {CuSO_{4}}： {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu(OH)_{2}+2H^{+}}
D. {NaF}： {F^{-}+H_{2}O=HF+OH^{-}}

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解离子反应为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液中存在水解离子反应为 {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}，故B错误；
C. {CuSO_{4}} 溶液中存在水解离子反应为 {Cu^{2+}+2H_{2}O⇌Cu(OH)_{2}+2H^{+}}，故C正确；
D. {NaF} 溶液中存在水解离子反应为 {F^{-}+H_{2}O⇌HF+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )
A. 升高温度
B. 加入 {NaOH} 固体
C. 加入少量 {CuSO_{4}} 固体
D. 加入氯化钡溶液

A.升高反应体系温度，活化分子百分数增多，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B.加入 {NaOH} 固体， {NaOH} 与硫酸发生中和反应，氢离子总量减少了，产生氢气的总量减少，故B错误；
C.加入少量 {CuSO_{4}} 溶液，铁与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快。
因为是过量的铁粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；
D.加 {BaCl_{2}} 溶液， {BaCl_{2}} 不与铁反应，也不与硫酸反应，相当于加水稀释了硫酸，溶液中氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故D正确。
最终答案：D