callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 {5cm} 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 {CaMgSi_{2}O_{6}} 、斜长石 {KAlSi_{3}O_{8}} 和橄榄石 {(Mg} 或 {Fe)_{2}SiO_{4}} 等，下列说法或分析不正确的是( )
A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B. 斜长石的氧化物形式可表示为： {K_{2}O⋅Al_{2}O_{3}⋅3SiO_{2}}
C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D. 橄榄石中铁为 {+2} 价

A.} 辉石 {[CaMgSi_{2}O_{6}]} 、斜长石 {[KAlSi_{3}O_{8}]} 和橄榄石 {[(Mg,Fe)_{2}SiO_{4}]} 的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；
B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为： {K_{2}O⋅Al_{2}O_{3}⋅6SiO_{2}}，故B错误；
C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；
D.橄榄石中，镁元素化合价是 {+2} 价，硅元素化合价是 {+4} 价，氧元素化合价是 {-2} 价，所以铁元素化合价是 {+2} 价，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， {W} 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| {W} {X} | | |
| {Y} {Z} | | |
A. 四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是 {Y}
B. {Z} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 {Y}
C. {X} 与 {Y} 元素的化合价完全相同
D. {Z} 元素单质在化学反应中只表现氧化性

A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，四种元素中 {0} 元素的非金属性最弱，则 {H_{2}0} 的稳定性最弱，故A错误；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以 {Z} 元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于 {Y}，故B正确；
C. {X} 元素的化合价通常为 {0}， {-2}， {Y} 元素的化合价通常为 {-2}， {0}， {+4}， {+6}，故C错误；
D.氯气在反应中也可以失去电子，做还原剂，如氯气与水反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积、温度都相同的条件下有下列反应： {2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g).} 现分别从两条途径建立平衡： {I.A} 、 {B} 的起始物质的量均为 {2mol}， Ⅱ {.C} 、 {D} 的起始物质的量分别为 {2mol} 和 {6mol.} 以下叙述中不正确的是
A. I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B. I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C. 达平衡时， {I} 途径的反应速率 {v(A)} 等于Ⅱ途径的反应速率 {v(A)}
D. 达平衡时， {I} 途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的 {1/2}

A.两种途径平衡状态相同，二者为等效平衡，则体系内混合气的百分组成相同，故A不符合题意；
B.两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B 不符合题意；
C.由于Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C 符合题意；
D.由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的 {2} 倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的 { {1}{2} }，故D 不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}； { H = –57.3kJ/mol}，若将含 {0.5mol H_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}
C. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石)； { H = +73 kJ/mol}，可知石墨比金刚石稳定
D. 在 {101kPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H = –285.8kJ/mol}

A.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B.浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于 {57.3KJ}，故B正确；
C.能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；
D.燃烧热是指 {1 mol} 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是 {1} 不能是 {2}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B. 乙烯与氯化氢的加成反应
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中
D. 乙炔和氯气的加成反应

A.甲烷和氯气混合后光照发生反应，生成物为多种取代产物的混合物和氯化氢，故A错误；
B.乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，只能生成一种物质，故B正确；
C.二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳足量生成碳酸氢钙，故C错误；
D.乙炔与氯气发生加成反应，与反应物的物质的量多少有关，两者可以是 {1}： {1} 加成或 {1}： {2} 加成，产物为乙烯或乙烷，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
A. 用蒸馏水湿润 {pH} 试纸后测定硫酸钠溶液的 {pH}
B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入 {2-3mL} 酚酞试液作指示剂
D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

A.pH} 试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润 {pH} 试纸后测定硫酸钠溶液的 {pH}，故A正确；
B.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故B错误；
C.因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱。使得结果偏小，故C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，故D错误。
故选： {A}。
A.使用 {pH} 试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了；
B.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
C.指示剂的量过多，会影响滴定结果；
D.葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在 {100 mL} 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况)：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/min} {1} {2} {3} {5} | | | | | |
| 体积 {/mL} {50} {120} {250} {306} {336} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {0～1 min} 反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B. {2～3 min} 反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C. {3～4 min} 时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为 {0.5 mol/(L·min)}
D. {4～5 min} 反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

A. {0～1min} 时，生成氢气的体积为 {50mL}， {1～2min} 生成氢气的体积为 {70mL}， {2～3min} 生成氢气的体积为 {130mL}， {3～4 min} 生成氢气的体积为 {56 mL}， {4～5 min} 生成氢气的体积为 {30 mL}，则 {2～3min} 反应速率最大，故A错误；
B. {2～3min} 反应速率最大，开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故B正确；
C. {3～4 min} 时间内 {Δn(H_{2})= {0.056L}{22.4L/mol} =0.002 5 mol}，则 {Δc(HCl)= {0.0025mol×2}{0.1L} =0.05 mol/L}， {v(HCl)= {0.05/molL}{1min} =0.05 mol/(L·min)}，故C错误；
D. {4～5min} 反应速率最小，此时虽然温度最高，但溶液浓度最低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，通常叫做铱金笔。下列说法中错误的是( )
A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B. 铱金笔的耐磨性能比普通钢笔要好
C. 铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的
D. 铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

A.} 黄金不活泼，耐腐蚀，所以 {A} 选项是正确的 {;}
B.笔尖用铱的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，所以 {B} 选项是正确的 {;}
C.铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，不是纯金，故C错误 {;}
D.铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，合金的硬度大，所以 {D} 选项是正确的。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}，将 {0.1mol Cl_{2}} 通入 {100mL} 含等物质的量 {HBr} 与 {H_{2}SO_{3}} 的混合溶液中，有一半的 {HBr} 被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性： {HBr > H_{2}SO_{3} > HCl}
B. {HBr} 与 {H_{2}SO_{3}} 的物质的量浓度均为 {0.6mol·L^{-1}}
C. 通入 {0.1molCl_{2}} 发生反应的离子方程式为： {5Cl_{2}+4H_{2}SO_{3}+2Br^{-}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+Br_{2}+10Cl^{-}+16H^{+}}
D. 若再通入 {0.05mol Cl_{2}}，恰好能将 {HBr} 和 {H_{2}SO_{3}} 完全氧化

A.根据反应可知亚硫酸的还原性大于碘化氢，盐酸大于亚硫酸，故A错误；
B.设亚硫酸和碘化氢的物质的量都为 {x} ．
氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为： {Cl_{2}+2HI=I_{2}+2HCl} 、 {Cl_{2}+H_{2}SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为 {0.1mol×2=0.2mol}；
硫元素失电子的物质的量为 {x×(6-4)=2x}，
碘元素失电子的物质的量为 {x×1/2=0.5x}，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得 {0.2mol=2x+0.5x}， {x=0.08mol}，
所以原溶液中 {HI} 和 {H_{2}SO_{3}} 的浓度都为 {=0.8mol/L}，故B错误；
C.根据 {B} 分析可知：发生反应的离子方程式为： {5Cl_{2}+4H_{2}SO_{3}+2I^{-}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+10Cl^{-}+16H^{+}}，故C正确；
D.根据电子守恒， {0.2+x=2} {×0.08+0.08}， {x=0.04mol}，故需再通入氯气 {0.02mol}，恰好将二者完全氧化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 {0.2 mol Na_{2}O_{2}} 与足量的水反应，生成氧气的体积为 {2.24L}
B. {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {10L}，含 {H^{+}} 的数目为 {2N_{A}}
C. 任意条件下， {1 mol} 硅中含 {Si-Si} 键的数目一定为 {4N_{A}}
D. {a mol} 的 {R^{2-}(} 核外电子数为 {x}，质量数为 {A)}， {R} 的核内中子数为 {a(A-x+2) mol}

A.没有说明是在标准状况下，则无法说明生成的氧气的体积，故A错误；
B.没有指明溶液体积，则无法计算溶液中离子的物质的量，故B错误；
C.任意条件下， {1 mol} 硅中含 {Si-Si} 键的数目一定为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.根据质量数，质子数和中子数的关系，则 {a mol} 的 {R} {{\,\!}^{2-}} (核外电子数为 {x}，质量数为 {A)}， {R} 的核内中子数为 {a(A-x+2) mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是( )
选项 物质 用途 解释 {A} {H_{2}O_{2}} 消毒剂 {H_{2}O_{2}} 具有强氧化性，可杀菌 {B} {SiO_{2}} 计算机芯片 {SiO_{2}} 是一种良好的半导体 {C} {Fe_{3}O_{4}} 红色涂料 {Fe_{3}O_{4}} 是一种红色氧化物 {D} 浓 {H_{2}SO_{4}} 干燥剂 浓 {H_{2}SO_{4}} 有脱水性 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.H_{2}O_{2}} 具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，故A正确；
B.晶体 {Si} 是半导体，能做计算机芯片，故B错误；
C. {Fe_{3}O_{4}} 是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是 {Fe_{2}O_{3}}，故C错误；
D.浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，而不是脱水性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {9g} 甲烷 {(^{14}CH_{4})} 所含的中子数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} {CCl_{4}} 含有的分子总数为 {N_{A}}
C. {46g} 组成为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物， {C-H} 键数目一定为 {5N_{A}}
D. {1mol} 羟基中含有的电子数为 {9 N_{A}}

A. {9g} 甲烷 {{\,\!}^{14}CH_{4}} 的物质的量 {n= {9g}{18g/mol}=0.5mol }，而 {1mol} 甲烷 {{\,\!}^{14}CH_{4}} 中含 {8mol} 中子，故 {0.5mol} 甲烷中含 {4N_{A}} 个中子，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C. {C_{2}H_{6}O} 可能为乙醇，也可能为二甲醚，故 {46g} 此有机物即 {1mol} 中含有的 {C-H} 的个数可能为 {5N_{A}} 个，也可能为 {6N_{A}} 个，故C错误；
D.羟基中含 {9} 个电子，故 {1mol-OH} 中含 {9N_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应速率受外界条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是( )
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 增大反应物的量
D. 使用催化剂

A.因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率可定会加快，故A正确；
B.若反应中没有气体参加和生成，溶液中或固体间的反应，增加压强，反应速率不变，故B错误；
C.若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故C错误；
D.催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物属于烃的是( )
A. {CH_{3}Cl}
B. {C_{6}H_{6}}
C. {C_{6}H_{12}O_{6}}
D. {CH_{3}CHO}

A、 {CH_{3}Cl} 中除含有 {C} 和 {H} 两种元素外，还含有 {Cl}，属于卤代烃，故A错误；
B、 {C_{6}H_{6}} 只含有碳、氢元素，属于烃类，故B正确；
C、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，故C错误；
D、乙醛中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于常温下 {pH} 为 {1} 的硝酸，下列叙述正确的是
A. 将 {1 mL} 该溶液稀释至 {100 mL} 后， {pH} 等于 {3}
B. 向该溶液中加入等体积、 {pH} 为 {12} 的氢氧化钡溶液，恰好完全中和
C. 该溶液中硝酸电离出的 {c(H^{+})} 与水电离出的 {c(H^{+})} 之比为 {10^{13}}
D. 该溶液中水电离出的 {c(H^{+})} 是 {pH} 为 {3} 的硝酸中水电离出的 {c(H^{+})} 的 {100} 倍

A.硝酸溶液中硝酸完全电离，将 {pH} 为 {1} 的硝酸溶液稀释 {100} 倍，溶液 {pH} 增大 {2} 个单位， {pH} 等于 {3}，故A正确；
B. {pH} 为 {12} 的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是 {0.01mol/L}， {pH} 为 {1} 的硝酸溶液氢离子浓度是 {0.1mol/L}，等体积混合，氢离子的物质的量大于氢氧根的物质的量，硝酸过量，溶液呈酸性，故B错误；
C.常温下 {pH} 为 {1} 的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为 {10^{-13}mol/L}，故该溶液中硝酸电离出的 {c(H^{+})} 与水电离出的 {c(H^{+})} 之比值为 {10^{-1}}： {10^{-13}=10^{12}}，故C错误；
D.常温下 {pH} 为 {1} 的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为 {10^{-13}mol/L}， {pH} 为 {3} 的硝酸水电离出的氢离子浓度为 {10^{-11}mol/L}，故后者是前者的 {100} 倍，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 和 {CO_{2}} 在催化剂作用下能缓慢地起反应生成 {CH_{3}OH} 和 {H_{2}O}，对此反应，下列叙述中正确的是( )
A. 使用催化剂不能改变反应速率
B. 降低压强能使反应速率加快
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 升高温度能加快反应速率

A.} 使用催化剂可改变活化分子百分数，可改变反应速率，故A错误；
B.降低压强，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.反应有气体参加，改变压强对反应速率有影响，故C错误；
D.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学用语说法正确的是
A. 中子数为 {9} 的氧原子符号为 {{\,\!}^{16}O}
B. 过氧化氢的结构式： {H—O—O—H}
C. {H}， {D}， {T} 三种核素化学性质不相同
D. 某元素的一种原子质量数为 {X}，则该元素的相对原子质量为 {X}

A.中子数为 {9} 的氧原子符号为 {{\,\!}^{17}} {O}，故A错误；
B.过氧化氢的结构式： {H—O—O—H}，故B正确；
C. {H}， {D}， {T} 三种核素核外电子排布相同，则化学性质相同，故C错误；
D.某元素的一种原子质量数为 {X}，而元素的相对原子质量与各核素的含量有关，则该元素的相对原子质量不一定为 {X}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到 {pH=4} 的混合溶液： {c({{{K}}^{+}})=c({NO}_{3}^{-})}
B. {1.0 mol/L K_{2}CO_{3}} 溶液： {c({O}{{{H}}^{-}})=c({HCO}_{3}^{-})+c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})}
C. 浓度均为 {0.1 mol/L} 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： {c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({CO}_{3}^{2-})+c({O}{{{H}}^{-}}{)}+c({HCO}_{3}^{-}{)}}
D. 向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液： {c({C}{{{l}}^{-}}) > c({NH}_{4}^{+}) > c({O}{{{H}}^{-}}) > c({{{H}}^{+}}{)}}

A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到 {pH=4} 的混合溶液：无反应发生，因此 {c({K}^{+})=c(NO_{3}^{−}) }，故A正确；
B. {1.0 mol/L K} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液： {c(O{H}^{−})=c(HCO_{3}^{−})+c({H}^{+})+2c({H}_{2}C{O}_{3}) }，故B错误；
C.浓度均为 {0.1 mol/L} 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： {c(N{a}^{+})+c({H}^{+})=2c(CO_{3}^{2−})+c(O{H}^{−})+c(HCO_{3}^{−}) }，故C错误；
D.向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液： {c(NH_{4}^{+}) > c(C{l}^{−}) > c(O{H}^{−}) > c({H}^{+}) }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酸雨是指 {pH < 7} 的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集 {NO}
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. {8NH_{3}+3Cl_{2}═══6NH_{4}Cl+N_{2}}，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

A、 {pH < 5.6} 的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；
B、 {NO} 与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集 {NO}，故B错误；
C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；
D、反应 {8NH} {{\,\!}_{3}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {═6NH} {{\,\!}_{4}} {Cl+N} {{\,\!}_{2}}，生成 {HCl} 与氨气反应生成氯化铵会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 铝热反应
B. 酸碱中和反应
C. 锌粒与稀硫酸反应制取 {H_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.} 铝热反应是放热反应，故A错误；
B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C.金属与酸的反应为放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应的反应为吸热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 发生反应： {N_{2} + 3H_{2} {高温高压}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(} 正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是高温高压 催化剂
A. 达到化学反应限度时，可生成 {2mol NH_{3}}
B. 向容器中再加入 {N_{2}}，可以加快反应速率
C. 降低温度可以加快反应速率
D. {1mol N_{2}} 和 {3mol H_{2}} 的总能量低于 {2mol NH_{3}} 的总能量

A.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 发生反应生成的氨气少于 {2mol}，故A错误；
B.增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 {N_{2}} 反应速率加快，故B正确；
C.降低温度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D.反应放热，说明 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 的总能量高于 {2molNH_{3}} 的总能量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合金的下列说法不正确的是 {({  })}
A. 合金具备金属的特性
B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成

A、合金虽然是混合物，但仍然具备金属的特性，故A正确；
B、合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C、合金的熔点一般比成分金属低，故C正确；
D、合金可以是两种或两种以上的金属融合在一起形成的，也可以是金属和非金属融合在一起形成的，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述 不正确的是( )
A. 舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁
B. 侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
C. 汤姆生发现电子，并提出轨道模型
D. 卢瑟福根据 {α} 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

A. {1774} 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，英国戴维于 {1808} 年用钾还原氧化镁制得金属镁，故A正确；
B.我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终~~制~~的碳酸钠等产品，故B正确；
C. {1897} 年，英国科学家汤姆生发现了电子， {1904} 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；
D. {1911} 年英国物理学家卢瑟福根据 {α} 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一容积可变的密闭容器中，反应 {aA(g)⇌ bB(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60\%}，则
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质 {A} 的转化率减少了
C. 物质 {B} 的质量分数增加了
D. 化学计量数关系 {a > b}

A.平衡正向移动，故A错误；
B.正向移动，则 {A} 的转化率增大，故B错误；
C.平衡正向移动， {B} 的质量分数增加，故C正确；
D.由上述分析可知，化学计量数关系： {a < b}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D. 正四面体构型的分子中，键角一定为 {109^{}28′}

A.} 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B.分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C.金属晶体中含有金属阳离子和电子，故C错误；
D.白磷为正四面体结构，但是其键角为 {60^{}}，不是 {109^{}28′}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 表述 {1} 表述 {2} | | |
| {A} 在水中， {NaCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {NaCl} 晶体中 {Cl^{-}} 与 {Na^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | | |
| {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {PbH_{4}} 分子稳定性高 {Pb} 的原子半径比 {C} 的大， {Pb} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的小 | | |
| {C} 同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | | |
| {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}HO_{6}} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{6}H_{12}O_{6}} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {I_{2}} 为非极性分子，水为极性分子，与分子间作用力无关，故A错误；
B. {Pb} 的原子半径比 {C} 的大，元素的非金属性比 {C} 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关二氧化硫说法中正确的是
A. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
B. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用 {NaOH} 溶液吸收

A.二氧化硫能与品红反应生成无色不稳定物质而使品红褪色，加热后恢复到红色，故A错误；
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，故B正确；
C.二氧化硫具有强还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；
D.二氧化硫属于酸性氧化物，可以用 {NaOH} 溶液吸收，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
B. 在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化
C. 在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原
D. 在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂

A.金属无负价，金属单质在化学反应中一定作还原剂，故A正确；
B.在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化，故B正确；
C.在氧化还原反应中有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，故C错误；
D.在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {1 mol/L} 醋酸加水稀释至 {0.01 mol/L}，关于稀释前后的下列变化正确的是
A. 溶液中 {c(OH} {-} )减小
B. {pH} 的变化值等于 {2}
C. 溶液中 {{{c}({{H}^{+}})}{c(C{{H}_{3}}COOH)}} 的值增大
D. {K} {w} 的值减小

A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 {Kw} 不变，故 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，故A错误；
B、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故 {pH} 的变化小于 {2}，故B错误；
C、加水稀释，溶液中的 {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} )减小，但醋酸的 {{K}_{a}= {\;c(C{H}_{3}CO{O}^{−})⋅c({H}^{+})\;}{c(C{H}_{3}COOH)} } 不变，故溶液中 { {\;c({H}^{+})\;}{c(C{H}_{3}COOH)} } 的值增大，故C正确；
D、 {Kw} 只受温度的影响，温度不变， {Kw} 的值不变，故加水稀释对 {Kw} 的值无影响，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
B. 为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
C. 用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线
D. 淀粉溶液和鸡蛋清溶液均能透过滤纸，不能透过半透膜

A.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故A正确；
B.为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入还原性物质如铁粉，生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；
C.因为羊毛毛线和腈纶毛线燃烧时气味的不同，羊毛毛线有焦羽毛味腈纶没有，所以可以用灼烧的方法鉴别两者，故C正确；
D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A. 用浓 盐酸与二氧化锰共热制氯气
B. 标准状况下，将 {1 g} 铝片投入 {20 mL 18 mol·L^{-1}} 硫酸中
C. 向 {100 mL 4 mol·L^{-1}} 硝酸中加入 {5.6 g} 铁
D. 在 {5×10^{7} Pa} 、 {500 ℃} 和铁触媒催化的条件下，用氮气和 氢气合成氨

A. {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B.标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；
C.根据反应 {Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}， {0.4mol} 硝酸氧化 {0.1mol} 铁为 {0.1mol} 三价铁离子，铁无剩余，故C正确；
D.氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应： {CO(g)+3H_{2}(g)} {= CH_{4}(g)+H_{2}O(g)} {ΔH < 0} {①} {CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+4H} {{\,\!}_{2}} {(g)} {= } {CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {ΔH < 0} {②} 
现在 {300} {℃} 、容积为 {2 L} 的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| {CO/mol} {CO_{2}/mol} {H_{2}/mol} {CH_{4}/mol} {H_{2}O/mol} | | | | | |
| {0 min} {4} {3} {40} {0} {0} | | | | | |
| {30 min} {2} {2} {a} {3} | | | | | |
| {70 min} {1} {b} {c} {d} {6} | | | | | |
下列有关说法错误的是
A. {a=30}， {b=1.5}
B. {c=25}， {d=4.5}
C. 前 {30 min} 内，反应 {①} 的平均反应速率 {v(CH_{4}} {)=0.05 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}}
D. 后 {40 min} 内，反应 {②} 的平均反应速率 {v(H_{2}} {)=0.025 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}}

A.根据表格， {30min}， {CO} 变化量为 {2}，则氢气变化量为 {6}，二氧化碳变化量为 {1}，氢气变化量为 {4}，氢气总变化量为 {10}，故氢气的量为 {40-10=30}， {70min} 时，一氧化碳的变化量为 {3}，故二氧化碳的变化量为 {1.5}，剩余为 {3-1.5=1.5}，故A正确；
B. {70min}， {CO} 变化量为 {3mol}，则与 {CO} 反应的 {H_{2}} 为 {9mol}，生成甲烷 {3mol}，生成的水为 {3mol}，则反应 {②} 生成水 {6mol-3mol=3mol}，生成甲烷 {1.5mol}，消耗氢气 {6mol}，共消耗氢气 {9mol+6mol=15mol}，故剩余量为 {25}，甲烷的变化量为 {4.5}，故B正确；
C.前 {30 min} 内，反应 {①} 的平均反应速率 {v(CH} {{\,\!}_{4}} {)= {2}{30×2}= {1}{30} } {mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D.根据以上分析， {a=30}， {c=25}，后 {40min} 内氢气的变化量为 {5mol}，而后 {40 min} 内，反应 {①} 消耗 {1molCO}，则同时消耗 {3mol} 氢气，则反应 {②} 消耗氢气 {2mol}，故后 {40 min} 内，反应 {②} 的的平均反应速率 {v(H} {{\,\!}_{2}} {)={∆c}{∆t}= { {∆n}{V}}{∆t}= {∆n}{V∆t} = {2mol}{2L×40min} =0.025 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {·min} {{\,\!}^{-1}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 把钠投入到硫酸铜溶液中： {Cu^{2+}+2Na=Cu+2Na^{+}}
B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合： {OH^{—}+HCO_{3}^{—}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氯化亚铁溶液中加入氯水： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{—}}

A.把钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为 {2Na+2H_{2}O+2Cu^{2+}=2Na++Cu(OH)_{2}↓+H_{2}} {↑}，故A错误；
B.烧碱与小苏打溶液混合的离子反应为 {OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 型分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g/L}， {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X > M}
B. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {W_{2}Z_{2}} 均为共价化合物
C. 由 {X} 元素形成的单质不一定能导电
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A、原子半径应是 {W > X > Y > Z > M(} 即 {Na > C > N > O > H)}，故A错误；
B、选项中 {CO_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 均为共价化合物，而 {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，故B错误．
C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，不能导电，故C正确；
D、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，前二种为既有离子键又有共价键，而尿素为共价化合物，只有共价键，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能说明一定是金属元素的事实是 ( )
A. 原子最外层只有 {1} 个电子的元素
B. 在化学反应中能失去电子的原子
C. 在化合物中只有正价没有负价的元素
D. 能跟非金属反应的物质

A.最外层只有 {1} 个电子的原子，不一定是金属元素的原子，如氢原子最外层只有一个电子，属于非金属元素的原子，故A错误；
B.在化学反应中能 失去电子的原子，表现还原性，不一定属于金属元素，如氢气与氯气等活泼非金属反应时失去电子(共用电子对偏离)，故B错误；
C.金属元素的原子最外层电子数一般少于 {4} 个，在化学反应中，金属元素的原子容易失去最外层电子形成阳离子，在化合物中显正价，而非金属元素的原子在形成化合物时得到电子而显负价，故C正确；
D.能与非金属反应的 物质不一定是金属元素， 如氢气能与氯气等 非金属反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+=}Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 向含有 {0.4 mol FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.1 mol Cl_{2}:2Fe^{2+}+Cl_{2=}2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-=}[Al(OH)_{4}]^{-}+2BaSO_{4}↓}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-=}BaCO_{3}↓+2H_{2}O+ CO_{3}^{2-}}

A.氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式： {2Fe(OH)_{3}+6HI═2FeI_{2}+I_{2}+6H_{2}O}， {HI} 为强酸， {FeI_{2}} 为可溶性盐，故离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.向含有 {0.4mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.1mol} {Cl_{2}} 反应，由于还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，故 {0.1mol} {Cl_{2}} 先与 {Fe^{2+}} 反应，消耗 {Fe^{2+}} 反 {0.2mol}，故F {e^{2+}} 有剩余， {Br^{-}} 不反应，故离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，则 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，故化学方程式为 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓++Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液时，设量少的为“ {1} ”，则 {1molNaHCO_{3}} 含 {1molHCO_{3}^{-}}，则消耗 {1molOH^{-}} 和 {1molBa^{2+}}，故离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Al^{3+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}

A.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；
B.因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故B错误；
C.因 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 是紫色的，不符合题意，故C错误；
D.铜离子是蓝色的，不符合题意，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色的气体一定是 {Cl_{2}}
B. 为除去 {FeCl_{2}} 溶液中少量的 {FeCl_{3}}，可加入过量铁粉，再过滤
C. 用稀氨水能鉴别 {Al(NO_{3})_{3}.Mg(NO_{3})_{2}.KNO_{3}} 三种溶液
D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 {S{{O}_{4}}^{2-} }

A.某气体能能使润湿的淀粉 {KI} 试纸变成蓝色，说明该气体的氧化性大于碘单质，可以为 {O} {{\,\!}_{3}} 、 {NO} {{\,\!}_{2}} 等强氧化性气体，不一定是 {Cl} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B.加铁粉发生 {Fe+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {=3Fe} {{\,\!}^{2+}}，除去了杂质，生成主体物质，故B正确；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以稀氨水不能鉴别 {Al(N0} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{3}} 、 {Mg(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}}，两者现象相同都生成白色沉淀，故C错误；
D.硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡，则原溶液中有 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 或 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 均符合，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是( )
A. {c(H^{+})}
B. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})}
C. { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}
D. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}}

A.CH_{3}COOH} 溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中 {c(H^{+})} 减小，故A正确；
B.溶液中 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})} 之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故B错误；
C.稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 的比值增大，故C错误；
D.稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}} 的比值增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 过量二氧化碳与石灰水反应： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 利用腐蚀法制作印刷线路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.弱电解质写化学式，醋酸属于弱电解质，应保留分子形式，正确离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，需保留分子形式，正确离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.石灰水中通入过量 {CO_{2}} 生成酸式盐，其离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.利用腐蚀法制作印刷线路板，反应的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 水中所含原子总数数为 {3N_{A}}
B. {1molNa_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应转移的电子数 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {44.8} {L} {NO} 与 {22.4} {LO_{2}} 混合后气体中分子总数为 {3N_{A}}
D. {1} {mol} {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物中含有的阴、阳离子总数是 {3N_{A}}

A.} 标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故A错误；
B. {1molNa_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {44.8LNO} 的物质的量为 {2mol}， {22.4L0_{2}} 的物质的量为 {1mol}，二者恰好完全反应生成 {2mol} 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于 {2mol}，气体中分子总数小于 {2N_{A}}，故C错误；
D. {1molNa_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 混合物中含有的阴离子都是 {1mol}，含有的阳离子都是 {2mol}，含有离子总数总数是 {3N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.气体摩尔体积的使用范围为气体；
B.过氧化钠中氧元素的化合价为 {-1} 价， {1mol} 过氧化钠与二氧化碳完全反应生成 {0.5mol} 氧气；
C.一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
D.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 {OH^{-}+H^{+} = H_{2}O}
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca (OH)_{2}+ 2H^{+} = Ca^{2+}+ 2H_{2}O}
C. 铜片插入氯化铁溶液中 {Cu +Fe^{3+}= Cu^{2+} + Fe^{2+}}
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}-}

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子方程式为 {OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {= H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故B错误；
C.铜片插入氯化铁溶液，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： {Cu +2Fe} {{\,\!}^{3+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}}，故C错误；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，漏掉气体符号，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质名称所指为纯净物的是 ( )
A. 食醋
B. 天然气
C. 煤
D. 苯

A. {.} 食醋主要成分为乙酸、高级醇类等，为混合物，故A错误；
B.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，所以是混合物，故B错误；
C.煤的主要成分是碳，但还含有其他成分，所以是混合物，故C错误；
D.苯只有一种物质组成，所以是纯净物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氨气液化
B. 食盐熔融
C. {HCl} 溶于水
D. 石油裂化

A.氨气液化发生物理变化，只是物质状态发生变化，没有化学键被破坏，故A符合题意；
B.食盐溶于水后，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故B不符合题意；
C. {HCl} 在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故C不符合题意；
D.石油裂化发生化学反应，所以有化学键被破坏，故D不符合题意。
最终答案：A