callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A. 苯与液溴在 {FeBr_{3}} 作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯
B. 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}}，且能与 {NaHCO_{3}} 反应的有机物有 {3} 种
C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应
D. 在碱性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 水解产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}

A.} 苯环上 {H} 被 {Br} 取代，则发生取代反应生成溴苯，故A正确；
B.能与 {NaHCO_{3}} 反应的有机物含 {-COOH}，丁基有 {4} 种，符合条件的有机物有 {4} 种，故B错误；
C.乙醇制备乙烯为消去反应，而乙醇制备乙酸乙酯为取代反应，故C错误；
D.酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱 {H}，酯化与水解为可逆反应，则碱性条件下 {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 水解产物是 {CH_{3}COONa} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的叙述符合事实的是( )
A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B. 乙酸和乙醇均能与 {NaOH} 溶液发生反应
C. 醇都可以在浓 {H_{2}SO_{4}} 作用下加热发生消去反应
D. {C_{5}H_{12}O} 属于醇类的同分异构体有 {8} 种，它们的熔点、沸点各不相同

A.} 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，分别发生加成、氧化反应，反应类型不同，故A错误；
B.乙醇与 {NaOH} 不反应，而乙酸与 {NaOH} 发生中和反应，故B错误；
C.如羟基相邻的碳原子不含 {H}，则不发生消去反应，如甲醇等，故C错误；
D.分子式为 {C_{5}H_{11}Br} 是 {C_{5}H_{12}} 的一溴代物，而 {C_{5}H_{12}} 的同分异构体有三种： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}， {C(CH_{3})_{4}}； {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 中的 {H} 原子有 {3} 种，故其一溴代物有 {3} 种； {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}} 中的 {H} 原子有 {4} 种，则其一溴代物有 {4} 种； {C(CH_{3})_{4}} 的 {H} 原子只有一种，则其一溴代物有 {1} 种，故C {{\,\!}_{5}H_{12}} 的一溴代物即 {C_{5}H_{11}Br} 的结构有 {8} 种，它们的熔点、沸点各不相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料
B. 臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂
C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D. 人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到

A.} 二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，是制造光导纤维的主要成分，故A正确；
B.臭氧 {(O_{3})} 在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂，故B正确；
C.铝易于碱性溶液发生反应，不耐碱，故C错误；
D.以天然纤维素纤维(树皮、纸浆、废棉纱)为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据二氧化硅的物理性质和光导纤维的主要成分解答；
B.臭氧 {(O_{3})} 在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂；
C.铝易于碱性溶液发生反应；
D.以天然纤维素纤维(树皮、纸浆、废棉纱)为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中 {A} 与 {C} 、 {B} 与 {E} 分别为同族元素 {.} 原子半径 {A < B < E < D < C}， {B} 原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {C} 、 {D} 的核外电子数之和是 {B} 、 {E} 核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子电子层数： {A < B}
B. 气态氢化物的稳定性： {B < E}
C. 氢化物的沸点： {B < E}
D. 若 {H_{2}EO_{3}} 的酸性弱于 {HClO_{4}}，则非金属性 {E < Cl}

A. {A} 为 {H} 元素，含有 {1} 个电子层， {B} 为 {O} 元素，含有两个电子层，故A正确；
B. {B} 为氧元素， {E} 为硫元素，非金属性 {O > S}，气态氢化物的稳定性 {B > E}，故B错误；
C.水分子间含有氢键，沸点比硫化氢高，故C错误；
D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物判断，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

A.} 增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C.升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D.催化剂降低反应的活化能，故D错误。
故选： {C}。
增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {a} {A(g)⇌b} {B(g)} 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时， {B} 的浓度是原来的 {60\%}，则( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质 {B} 的质量分数减小了
C. 物质 {A} 的转化率减少了
D. {a > b}

A.} 由上述分析可知，体积增大、压强减小，平衡正向移动，故A正确；
B.平衡正向移动， {B} 的质量分数增大，故B错误；
C.平衡正向移动， {A} 的转化率增大，故C错误；
D.减小压强，平衡正向移动，则 {a < b}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A. 用托盘天平称量时，将 {NaOH} 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 {10.2} {g}
B. 用 {25} {mL} 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 {16.30} {mL}
C. 用干燥的广泛 {pH} 试纸测稀盐酸的 {pH=5.1}
D. 用 {10} {mL} 量筒量取 {NaCl} 溶液，体积为 {6.5} {mL}

A.NaOH} 易潮解且具有强腐蚀性，所以 {NaOH} 应该放置在小烧杯中称量，故A错误；
B.碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；
C.广泛 {pH} 试纸的测定值是整数，所以用广泛 {pH} 试纸测稀盐酸的 {pH} 不能为 {5.1}，故C错误；
D.量筒的感量是 {0.1mL}，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用 {10 mL} 量筒量取 {6.5mLNaCl} 溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下物质分类组合正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 强电解质 {HCl} {FeCl_{3}} {H_{3}PO_{4}} {HClO} 弱电解质 {HF} {CH_{3}COOH} {BaSO_{4}} {Ba(OH)_{2}} 非电解质 {NH_{3}} {Cu} {H_{2}O} {C_{2}H_{5}OH} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HCl} 溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质； {HF} 在水溶液中不能完全电离是弱电解质； {NH_{3}} 溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；
B.氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于酸，溶于水的部分部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；
C. {H_{3}PO_{3}} 属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质； {BaSO_{4}} 属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质； {H_{2}O} 属于弱电解质；故C错误；
D. {HClO} 属于酸，溶于水的部分部分电离是弱电解质； {Ba(OH)_{2}} 属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中书写正确的是( )
A. {HF} 溶于水： {HF⇌H^{+}+F^{-}}
B. {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {H_{3}PO_{4}} 溶于水： {H_{3}PO_{4}═3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
D. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}

A.} 氢氟酸为弱酸，部分电离，电离方程式： {HF⇌H^{+}+F^{-}}，故A正确；
B.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}，故C错误；
D.氢硫酸为弱酸，部分电离，是多元弱酸分步电离，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲酸是一种一元有机酸 {.} 下列性质可以证明它是弱电解质的是( )
A. 甲酸能与水以任意比互溶
B. {1} {mol⋅L^{-1}} 甲酸溶液的 {pH} 约为 {2}
C. {10} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 甲酸恰好与 {10} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

A.} 甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；
B. {1mol/L} 甲酸溶液的 {pH} 约为 {2}，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故B正确；
C. {10mL1mol⋅L^{-1}} 甲酸恰好与 {10mL1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；
D.溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液与 {20mL} {1mol⋅L^{-1}} {NaNO_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度相等的是( )
A. {10} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液
B. {5} {mL} {0.8} {mol⋅L^{-1}} {Al(NO_{3})_{3}} 溶液
C. {10} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}} {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液

A. {1} {mol⋅L^{-1}} {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度为： {c(NO_{3}^{-})=2c[Mg(NO_{3})_{2}]=1mol/L×2=2mol/L}，故A错误；
B. {0.8} {mol⋅L^{-1}} {Al(NO_{3})_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度为： {c(NO_{3}^{-})=3c[Al(NO_{3})_{3}]=0.8mol/L×3=2.4mol/L}，故B错误；
C. {2} {mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度为： {c(NO_{3}^{-})=c(AgNO_{3})=2mol/L}，故C错误；
D. {0.5} {mol⋅L^{-1}} {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中 {NO_{3}^{-}} 物质的量浓度为： {c(NO_{3}^{-})=2c[Cu(NO_{3})_{2}]=0.5mol/L×2=1mol/L}，故D正确；
故选： {D}。
根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 因 {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体， {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡与盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
B. {Fe} 和盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. {Cu} 和 {AgNO_{3}} 溶液反应： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 石灰石和盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性盐氯化钡和弱电解质水，该反应的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故A正确；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C. {Cu} 和 {AgNO_{3}} 溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钫 {(Fr)} 元素在周期表中位于第七周期，第 {IA} 族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
是( )
A. 其单质的熔点比钠的熔点低
B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C. 其原子半径在同一主族中是最大的
D. 在空气中燃烧只能生成 {Fr_{2}O}

A.} 原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钫的熔点较低，故A正确；
B. {Fr} 在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故B正确；
C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则 {Fr} 在碱金属元素中具有最大的原子半径，故C正确；
D.在碱金属元素中只有 {Li} 生成 {Li_{2}O}，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱： {Na > Mg}
B. 铁投入 {CuSO_{4}} 溶液中，能置换出铜，钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱： {Cu > Na}
C. 酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，判断硫与碳的非金属性强弱： {S > C}
D. {F_{2}} 与 {Cl_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应，判断氟与氯的非金属性强弱： {F > Cl}

A.} 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
B.钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 {Cu} 的活泼性最弱，不能说明 {Fe} 、 {Na} 的活泼性强弱，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易， {F_{2}} 与 {Cl_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性 {F > Cl}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {8g} {SO_{3}} 中氧原子数相同的是( )
A. {9.8g} {H_{2}SO_{4}}
B. {6.6g} {CO_{2}}
C. {6.4g} {SO_{2}}
D. {6.72L} {CO(} 常温、常压)

A. {9.8g} 硫酸中 {O} 原子的物质的量 {= {9.8g}{98g/mol}×4=0.4mol}，故A错误；
B. {6.6g} 二氧化碳中 {O} 原子的物质的量 {= {6.6g}{44g/mol}×2=0.3mol}，故B正确；
C. {6.4g} 二氧化硫中 {O} 原子的物质的量 {= {6.4g}{64g/mol}×2=0.2mol}，故C错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，则 {6.72LCO} 的物质的量小于 {0.3mol}，则 {O} 原子的物质的量小于 {0.3mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只能表示一个化学反应的离子方程式为( )
A. {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}
B. {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}
D. {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}

A.} 离子方程式 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀的一类反应，钡盐可以为氯化钡、硝酸钡，硫酸盐可以为硫酸钠、硫酸钾等，该反应不只表示一个化学方程式，故A错误；
B.离子方程式 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 表示强酸与可溶性碳酸盐生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，碳酸盐可以为碳酸钠、碳酸钾等，该反应不只表示一个化学方程式，故B错误；
C.离子方程式 {Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}} 表示氯气与可溶性溴化物反应生成可溶性氯化物和溴单质的一类反应，溴化物可以为溴化钠、溴化钾等，该反应不只表示一个化学方程式，故C错误；
D.反应 {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}} 只表示化学方程式 {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CH_{3}COOH} 与 {NaOH} 在相同条件下电离程度相等
B. {NaCl} 溶液能导电是因为溶液中有 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. {H_{2}SO_{4}} 在电流作用下在水中电离出 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}
D. {NaHCO_{3}} 在溶液中完全电离为 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 和 {CO_{3}^{2-}}

A.} 醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故A错误；
B. {NaCl} 溶液中电离出带电荷、自由移动的 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}，所以氯化钠溶液能够导电，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 在水的作用下电离出 {H^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，不需要电流，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 在溶液中完全电离为 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A. 用分液漏斗分离柴油和水的混合物
B. 用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C. 为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的 {pH} 为 {7}
D. 为了除去 {Ca(OH)_{2}} 中的 {NaOH} 加入稀 {HCl}

A.} 柴油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；
C.硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的 {pH} 为 {7}，可完成生成硝酸钾，故C正确；
D.二者都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )
A. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
B. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 {O_{2}} 反应

A.} 青蒿易溶于乙醚，且与乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
B.聚乙烯塑料难以降解，用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解，从而减少了白色污染，故B正确；
C.黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；
D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而变质，与氧气不反应，故D错误；
故选： {D} ．
A.青蒿易溶于乙醚，且与乙醚的沸点不同；
B.聚碳酸酯类可以水解；
C.可溶性电解质能够使带电的胶体微粒发生聚沉；
D.漂白粉变质是因为次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. {71} {g} {KO_{2}} 中所含离子数为 {1.806×10^{24}}
B. 标准状况下， {22.4} {L} 环己烷分子中含 {7.224×10^{24}} 个 {C-H} 键
C. {C_{2}H_{4}} 分子中极性键和非极性键的比值为 {4}： {1}
D. {COCl_{2}} 和 {BF_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.71} {g} {KO_{2}} 固体物质的量 {= {71g}{71g/mol}=1mol}， {KO_{2}} 是 {1} 个钾离子和 {1} 个 {O_{2}^{-}} 离子构成，则离子的物质的量为 {2mol}，所以所含离子数约为 {1.204×10^{24}}，故A错误；
B.标准状况下，环己烷为液态，无法计算，所以不能计算分子中的 {C-H} 键数，故B错误；
C. {C_{2}H_{4}} 的结构简式为 {CH_{2}=CH_{2}}，分子中含有 {1} 个 {C=C} 非极性键和 {4} 个 {C-H} 极性键，则极性键和非极性键的比值为 {4}： {1}，故C正确；
D. {COCl_{2}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构， {BF_{3}} 分子中 {B} 原子的最外层电子数为 {6}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到 {.} 若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

A.} 碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B.二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C.加入澄清石灰水，分别发生： {Na_{2}CO_{3}} 和 {Ca(OH)_{2}} 混合后生成 {CaCO_{3}}，发生 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}， {NaHCO_{3}} 可与澄清石灰水发生 {Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O} 或 {Ca(OH)_{2}+2NaHCO_{3}═CaCO_{3}↓+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，不能鉴别，故C错误；
D.加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知， {{\,\!}_{a}K^{(n-1)+}} 、 {{\,\!}_{b}L^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}W^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，关于 {K} 、 {L} 、 {W} 、 {D} 四种元素的叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {D > W}
B. 四种元素一定属于短周期元素
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {L > K}
D. 原子序数： {L > K > W > D}

A. {W} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {W > D}，故非金属性： {W > D}，则气态氢化物的稳定性： {W > D}，故A错误；
B.四种元素不一定属于短周期元素，如 {A} 为 {K} 、 {B} 为 {Ca} 、 {C} 为 {Cl} 、 {D} 为 {S} 也符合，故B错误；
C. {K} 、 {L} 在周期表中同周期，原子序数： {b > a}，金属性： {K > L}，最高价氧化物对应水化物的碱性： {K > L}，故C错误；
D. {{\,\!}_{a}K^{(n-1)+}} 、 {{\,\!}_{b}L^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}W^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-(n-1)=b-n=c+n=d+(n+1)}，故原子序数： {b > a > c > d}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 {C} 元素形成的单质，已知：甲 {+} 乙 {═} 丁 {+} 辛，甲 {+} 丙 {═} 戊 {+} 辛；丁由两种 {10} 电子粒子形成，则下列说法正确的是( )
A. 元素 {C} 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 {A} 、 {B} 、 {D} 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子半径由大到小的顺序为： {r(D) > r(C) > r(B)}
C. 往 {1.0} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D. {1} {mol} 甲与足量的乙完全反应共转移约 {1.204×l0^{24}} 个电子

A.氧气与氢气、碳在点燃条件下分别生成水、二氧化碳，二者含有共价键，氧气与 {Na} 在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；
B.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为： {Na > C > O}，即原子半径 {r(D) > r(B) > r(C)}，故B错误；
C.戊是碳酸钠，向碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，开始生成碳酸氢钠，而后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应现象：开始没有气体生成，一定时间后产生大量气泡，故C错误；
D.甲与足量的乙完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol}，约 {6.02×1O^{23}} 个电子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ⋅mol^{-1}.} 请根据下表所列数据判断，错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4} {600} {6} {900} {9} {500} {Y} {580} {1} {800} {2} {700} {11} {600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1} 价
B. 元素 {Y} 是Ⅲ {A} 族元素
C. 元素 {X} 与氯形成化合物时，化学式可能是 {XCl}
D. 若元素 {Y} 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

A. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C.元素 {X} 与氯形成化合物时， {X} 的电负性小于 {Cl} 元素，所以在二者形成的化合物中 {X} 显 {+1} 价、 {Cl} 元素显 {-1} 价，则化学式可能是 {XCl}，故C正确；
D.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， {X} 、 {Y} 同主族且能形成两种常见的化合物 {.} 下列说法正确的是( )
 {W} {X} {Y} {Z}
A. 最简单氢化物的稳定性： {Z > Y > X}
B. 氧化物对应的水化物的酸性： {Z > Y}
C. {Y} 元素单质在化学反应中只能表现氧化性
D. {W} 的常见气态氢化物可与 {Z} 的气态氢化物反应生成离子化合物

A.非金属 {O > S}， {Cl > S}，则其氢化物中 {H_{2}S} 最不稳定，故A错误；
B.非金属性 {Cl > S}，氯元素的最高价含氧酸一定比 {Y} 的含氧酸酸性强，如不是最高价，则不能比较酸性强弱，故B错误；
C. {S} 单质化合价为 {0} 价，处于中间价态，在反应中可表现为氧化性或还原性，故C错误；
D. {W} 的常见气态氢化物可与 {Z} 的气态氢化物反应生成氯化铵，为离子化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是( )
化学式 {HCOOH} {H_{2}CO_{3}} {HCN} 电离平衡常数 {K=1.8×10^{-4}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} 
 {K_{2}=5.6×10^{-11}} {K=4.9×10^{-10}}
A. 酸性强弱顺序是 {HCOOH > HCN > H_{2}CO_{3}}
B. {HCOOH} 的电离平衡常数表达式为 {K= {c(HCOOH)}{c(HCOO^{-}) c(H^{+})}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性， {NaHCO_{3}} 溶液显酸性
D. {H_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液反应的离子方程式为 {H_{2}CO_{3}+CN^{-}=HCO_{3}^{-}+HCN}

A.} 酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN}，故A错误；
B.甲酸电离平衡常数 {K= {c(HCOO^{-})c(H^{+})}{c(HCOOH)}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中碳酸氢根离子水解， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，水解平衡常数 {Kh= {c(OH^{-})c(H_{2}CO_{3})}{c(HCO_{3}^{-})}= {Kw}{Ka}= {10^{-14}}{4.3 10^{-7}}=2.3×10^{-8} > Ka_{2}}，水解程度大溶液显碱性，故C错误；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN^{-} > HCO_{3}^{-}}， {H_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaCN} 溶液反应的离子方程式为 {H_{2}CO_{3}+CN^{-}=HCO_{3}^{-}+HCN}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅是带来人类文明的重要元素之一 {.} 下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )
A. 青花瓷
B. 金刚石
C. 光导纤维
D. 大理石

A.} 陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以青花瓷是硅酸盐，故A正确；
B.金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；
C.光导纤维的成份是二氧化硅，故C错误；
D.大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列物质存放方法正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
B. 金属钠保存在水中
C. 浓硝酸存放于无色细口瓶中
D. 浓硫酸贮存在铝制容器中

A.} 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；
B.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；
C.浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {CO} 具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C. {SiO_{2}} 熔点高，可用作光导纤维
D. {Al_{2}O_{3}} 具有两性，可用作耐高温材料

A.} 二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；
B. {CO} 可还原金属氧化物，则 {CO} 具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；
C.熔点高可作耐火材料，而 {SiO_{2}} 对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；
D.熔点高可作耐火材料，则 {Al_{2}O_{3}} 可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂
B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C. 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
D. 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

A.} 液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；
B.填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；
C. {Cu} 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， {Cu} 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中 {(S} 、 {N)} 元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；
D.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液可用无色试剂瓶装的是( )
A. 浓 {HNO_{3}}
B. {AgNO_{3}}
C. 氯水
D. 浓 {H_{2}SO_{4}}

A.} 浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的操作方法正确的是( )
A. {NO} 中有少量的 {NO_{2}}：用水洗涤后再干燥
B. 食盐中有少量的 {NH_{4}Cl}：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. {N_{2}} 中有少量的 {O_{2}}：通过足量灼热的氧化铜
D. 硝酸中溶有少量 {NO_{2}}，可向硝酸中加入少量水，使 {NO_{2}} 与水反应生成硝酸

A.} 二氧化氮与水反应生成 {NO}，则用水洗涤后再干燥得到纯碱的 {NO}，故A正确；
B.加过量的烧碱溶液，引入新杂质 {NaOH}，应加适量试剂，故B错误；
C.氧气与 {CuO} 不反应，应利用灼热的铜网除杂，故C错误；
D.硝酸中溶有少量 {NO_{2}}，为发烟硝酸，可氧化 {NO}，则不能加水来除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. {H_{2}S} {SO_{2}}
B. {H_{2}SO_{4}} {SO_{2}}
C. {SO_{2}} {SO_{3}^{2-}}
D. {SO_{3}^{2-}} {SO_{2}}

A.} 该反应中 {S} 元素化合价由 {-2} 价变为 {+4} 价，则 {H_{2}S} 是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；
B.该反应中 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，则 {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂，需要还原剂才能实现，如 {Cu}，故B错误；
C.该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误；
D.该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系 {.} 则甲不可能是( )
甲 { {O_{2}}{ }} 乙 { {O_{2}}{ }} 丙 {.}
A. {N2}
B. {C}
C. {Mg}
D. {Na}

A.} 氮气能和氧气反应生成 {NO}， {NO} 能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以符合该题转化关系，故A不选；
B. {C} 能被氧气氧化生成 {CO}， {CO} 能被氧气氧化生成二氧化碳，所以符合转化关系，故B不选；
C. {Mg} 能被氧气氧化生成 {MgO}，但 {MgO} 不能被氧气氧化，所以不符合转化关系图，故C选；
D. {Na} 被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成淡黄色固体过氧化钠，所以符合转化关系，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO} 反应的下列说法正确的是( )
A. 氧化剂与还原剂的质量比为 {1}： {2}
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}
C. {NO_{2}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
D. 在反应中若有 {6mol} {NO_{2}} 参与反应时，有 {3mol} 电子发生转移

A.} 该反应中 {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+2} 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是 {2}，生成 {NO} 的二氧化氮是氧化剂，其计量数是 {1}，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是 {1}： {2}，故A正确；
B.该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是 {NO}，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是 {2}： {1}，故B错误；
C.该反应中 {N} 元素的化合价由 {+4} 价变为 {+5} 价和 {+2} 价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.在反应中若有 {6mol} {NO_{2}} 参与反应时，有 {4mol} 电子发生转移，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. 铁投入 {CuSO_{4}} 溶液中，能置换出铜，钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D. {Br_{2}} 与 {I_{2}} 分别与足量的 {H_{2}} 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

A.} 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
B.钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 {Cu} 的活泼性最弱，不能说明 {Fe} 、 {Na} 的活泼性强弱，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易， {Br_{2}} 与 {I_{2}} 分别与足量的 {H_{2}} 反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {W > X}
B. 阴离子的还原性： {W > Z}
C. 氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}
D. {X} 与 {Y} 不能存在于同一离子化合物中

A. {H} 、 {N} 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点： {W < X}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {W < Z}，所以阴离子的还原性： {W > Z}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P < Cl}，最高价氧化物的水化物酸性 {H_{3}PO_{4} < HClO_{4}}，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {P} 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
故选： {B}。
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，则则 {W} 是 {H} 元素， {X} 是 {N} 元素， {Y} 、 {Z} 为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为 {18}， {W} 最外层电子数是 {1}， {X} 最外层电子数是 {5}， {Y} 、 {Z} 最外层电子数之和是 {12}，且二者都是主族元素， {Y} 原子序数小于 {Z}，则 {Y} 是 {P} 元素、 {Z} 是 {Cl} 元素，
A. {W} 、 {X} 单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D. {X} 、 {Y} 分别是 {N} 、 {P} 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A. {H} 、 {C} 、 {O} 、 {Na}
B. {H} 、 {N} 、 {O}
C. {H} 、 {K} 、 {O} 、 {S}
D. {H} 、 {O} 、 {Cl}

A.} 这几种元素可以构成碳酸氢钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；
B.这几种元素能构成硝酸或硝酸铵，硝酸中只含共价键属于共价化合物，硝酸铵中含有离子键和共价键属于离子化合物，所以能形成离子化合物和共价化合物，故B正确；
C.这几种元素能构成硫酸氢钾或亚硫酸氢钾，都含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；
D.这几种元素能形成 {HClO} 、 {HClO_{3}} 或 {HClO_{4}} 等，都只含有共价键，属于共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.089} {0.102} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 氢化物的沸点为 {H_{2}T < H_{2}R}
B. 单质与稀盐酸反应的速率为 {L < Q}
C. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性
D. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等

A.水分子之间存在氢键，常温下为液体，而硫化氢为气体，故沸点氢化物的沸点为 {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.金属性 {Mg > Be}，则 {Mg} 与酸反应越剧烈，故B错误；
C. {M} 与 {T} 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D. {L^{2+}} 的核外电子数为 {12-2=10}， {R^{2-}} 的核外电子数为 {16-(-2)=18}，不相等，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
B. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
C. 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

A.由于碘单质易溶于酒精，可用酒精清洗残留碘的试管，故A正确；
B.由于苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，可用酒精洗涤，故B正确；
C.银单质与氨水不反应，不能用稀氨水洗涤银镜，可用稀硝酸洗去，故C错误；
D.正戊烷、异戊烷、新戊烷属于同分异构体，且正戊烷、异戊烷、新戊烷中支链依次增多，所以它们的沸点逐渐降低，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： {3NF_{3}+5H_{2}O=2NO+HNO_{3}+9HF.} 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {NF_{3}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {2}： {1}
C. 若生成 {0.2} {mol} {HNO_{3}}，则转移 {0.2} {mol} 电子
D. {NF_{3}} 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

A.} 只有 {N} 元素的化合价发生变化， {NF_{3}} 既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. {NF_{3}} 生成 {NO}，被还原， {NF_{3}} 生成 {HNO_{3}}，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故B错误；
C.生成 {0.2molHNO_{3}}，转移的电子的物质的量为 {0.2mol×(5-3)=0.4mol}，故C错误；
D.生成的 {NO} 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}
B. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
C. 常温下，在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {K^{+}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.KNO_{3}} 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.常温下，在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区分胶体和溶液的常用方法是( )
A. 观察颜色
B. 一束光照射
C. 静置
D. 过滤

A.观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误；
B.用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；
C.溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；
D.胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {32gO_{2}} 中含有的氧原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压， {22.4LCH_{4}} 含有的分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1mol OH^{-}} 中含有的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1L1 mol·L^{-1}NaCl} 溶液中含有 {Na^{+}} 的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {32g} 氧气中含有 {O_{2}} 物质的量为 {n= {32g}{32g/mol}=1mol }，一个氧分子由 {2} 个氧原子构成，则 {32g} 氧气中含有的氧原子的物质的量为 {2mol}，即所含氧原子数为 {2N_{A}} 个，故A错误；
B.不是在标准状况下，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C.一个氢氧根中含 {10} 个电子，故 {1mol} 氢氧根中含 {10mol} 电子即 {10N_{A}} 个，故C错误；
D.溶液中 {NaCl} 的物质的量 {n=CV=1mol/L×1L=1mol}，而 {1molNaCl} 中含 {1molNa^{+}}，故 {1mol} 氯化钠中含 {1molNa^{+}} 即 {N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D