callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种元素， {B} 、 {C} 同周期， {D} 、 {E} 也同周期， {D} 原子最外层电子数与最内层电子数相等， {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和是 {E} 的两倍， {D} 与 {C} 形成的化合物是一种耐高温材料， {A} 、 {B} 形成的气态化合物的水溶液呈碱性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
B. {A} 、 {C} 形成的化合物中只有 {A-C} 键
C. 工业上生产单质 {D} 可用海水作原料获得
D. 化合物 {DC} 与化合物 {EC_{2}} 中化学键类型相同

A、 {A} 为 {H} 元素， {B} 为 {N} 元素， {C} 为 {O} 元素，三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故A错误；
B、 {A} 为 {H} 元素， {C} 为 {O} 元素， {A} 、 {C} 形成的化合物中 {H_{2}O_{2}} 中有 {H-O} 键和 {O-O} 键，故B错误；
C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；
D、化合物 {MgO} 含有离子键，化合物 {SiO_{2}} 中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选： {C} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种元素．
A、 {B} 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为 {NH_{3}}，则 {A} 为 {H} 元素， {B} 为 {N} 元素；
{D} 原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比 {N} 元素大，则 {D} 为 {Mg} 元素；
{B} 为 {N} 元素， {B} 、 {C} 同周期，则 {C} 为第二周期元素， {D} 为 {Mg} 元素， {D} 与 {C} 形成的化合物是一种耐高温材料为 {MgO}，则 {C} 为 {O} 元素；
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数之和是 {1+7+8+12=28}，是 {E} 的两倍，则 {E} 的原子序数为 {14}，为 {Si} 元素；
根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

A.} 金某些元素本身以单质形式存在，如稀有气体元素，故A错误；
B.化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如 {CO_{2}} 中 {C} 元素处于最高价态，但氧化性较弱，故B正确；
C.阳离子如处于中间价态，可被氧化，如 {Fe^{2+}}，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 等，故C错误；
D.氧化性的强弱与得电子能力有关，与失电子多少无关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 过量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. {Na_{2}O_{2}} 与水发生反应： {O_{2}^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 过量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑+4Na^{+}}，故B错误；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，根据C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则 {X} 离子及其个数 {b} 可能为( )
离子 {Na^{+}} {Al^{3+}} {Cl^{-}} {X} 个数 {3a} {2a} {a} {b} | | | | |
A. {NO_{3}^{-}} 、 {4a}
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {4a}
C. {OH^{-}} 、 {8a}
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {8a}

A. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+4a×N(NO_{3}^{-})}，电荷不守恒，故A错误；
B. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+})=a×N(Cl^{-})+4a×2×N(SO_{4}^{2-})}，电荷守恒，故B正确；
C. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+a×N(Cl^{-})}，电荷不守恒，故C错误；
D. {3a×N(Na^{+})+2a×3N(Al^{3+}) a×N(Cl^{-})+8a×2×N(SO_{4}^{2-})}，电荷不守恒，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的操作中不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 固体中混有少量 {NaHCO_{3}}：加热固体至质量恒定
B. {NaHCO_{3}} 溶液中混有少量 {Na_{2}CO_{3}}：往该溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体
C. {CO_{2}} 中混有 {HCl}：将其通过装 {NaOH} 溶液的洗气瓶
D. {NaCl} 溶液中混有少量 {I_{2}}：加入适量 {CCl_{4}}，振荡，静置，分液

A.NaHCO_{3}} 不稳定，解热可分解生成 {Na_{2}CO_{3}}，可用于除杂，故A正确；
B.向 {Na_{2}CO_{3}} 中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，故B正确；
C.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒
D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

A.} 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{2}}，故A错误；
B.铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性，则利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.水杨酸含 {-COOH}，与碳酸氢钠反应，则出现水杨酸反应时，用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒，故C正确；
D.因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，则作高铁车厢大部分材料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {25℃} 与 {60℃} 时，水的 {pH} 相等
B. {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液加热蒸干、灼烧都得到 {Fe_{2}O_{3}}
C. 常温，在 {0.10mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中加入少量 {NH_{4}Cl} 晶体，能使 {NH_{3⋅}H_{2}O} 的电离度降低，溶液 {pH} 值减小
D. 向沸水中加入适量饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

A.} 水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大， {25℃} 与 {60℃} 时，水的 {pH} 不相等， {60℃PH} 小，故A错误；
B.在 {FeCl_{3}} 溶液中， {Fe^{3+}} 发生水解生成 {Fe(OH)_{3}}： {FeCl_{3}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3HCl}，由于加热蒸发，使 {HCl} 挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成 {Fe(OH)_{3}}，又由于灼热发生 {2Fe(OH)_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}，使 {Fe(OH)_{3}} 分解生成 {Fe_{2}O_{3}}， {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}；在水中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故B错误；
C.向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离，则 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度减小， {NH_{4}^{+}} 离子浓度增大，平衡向逆向移动， {c(OH^{-})} 变小， {pH} 减小，故C正确；
D.向沸水中加入适量饱和的 {FeCl_{3}} 溶液，制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体，胶体微粒能吸附带电粒子导电，但胶体是中性的分散系，不带电荷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 非金属性 {X > Y > Z}
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的单质与氢气化合能力由弱到强
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {X < Y < Z}，故A错误；
B.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性 {Z < Y < X}，元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的单质与氢气化合能力由强到弱，故C错误；
D.同周期元素原子序数 {Z < Y < X}，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由强到弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 二氧化硫的排放会造成温室效应
B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D. 用加热的方法不能鉴别 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B.绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中对应关系正确的是( )
 {A} {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光照}}{ }CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} {CH_{2}=CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl} 均为取代反应 {B} 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 {C} {Cl_{2}+2Br‾═2Cl‾+Br_{2}}； {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 均为单质被还原的置换反应 {D} {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}； {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 均为水作还原剂的氧化还原反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CH_{2}=CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl} 为烯烃的加成反应，而 {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光}}{ }CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} 为烷烃的取代反应，故A错误；
B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；
C. {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价降低； {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 中 {Zn} 元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 中只有过氧化钠中 {O} 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 中只有 {Cl} 元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选： {B}。
A. {CH_{2}=CH_{2}+HCl→CH_{3}CH_{2}Cl} 为烯烃的加成反应；
B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；
C. {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}} 中 {Cl} 元素的化合价降低； {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 中 {Zn} 元素的化合价升高；
D. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} 中只有过氧化钠中 {O} 元素的化合价变化； {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO} 中只有 {Cl} 元素的化合价变化．
本题为 {2014} 年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B. 所含元素化合价升高的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

A.} 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；
B.元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C.得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；
D.氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；
故选： {B}。
A.本质为电子的转移；
B.元素的化合价升高，则失去电子；
C.得到电子的物质为氧化剂；
D.氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {AgNO_{3}.} 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A. 氢氧化钠溶液
B. 盐酸
C. 氯化钡溶液
D. 硝酸

A.} 氢氧化钠溶液不能鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl}，与二者不反应，故A错误；
B.加入盐酸， {Na_{2}CO_{3}} 有气泡生成， {NaCl} 无现象， {AgNO_{3}} 有沉淀生成，可鉴别，故B正确；
C.加入氯化钡溶液，不能鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {AgNO_{3}}，二者都生成沉淀，故C错误；
D.加入硝酸，不能鉴别 {NaCl} 、 {AgNO_{3}}，二者都不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在水溶液中能电离出 {H^{+}} 的化合物都是酸
B. 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化

A.只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故A错误；
B.溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关，如 {AgCl} 为强电解质，但溶液的导电性很弱，故B错误；
C.碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故C正确；
D.酸碱盐都是电解质，其电离的过程无新的化学键形成不属于化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A. 溶液是呈电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
D. 胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于 {(1} --- {100} {)nm} 之间

A.} 胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，故A错误；
B.通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C.胶体的分散质微粒直径小于滤纸的孔隙能通过滤纸，且胶体不是悬浊液，胶体提纯需渗析操作，故C错误；
D.胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于 {(1} --- {100 )nm} 之间，故D正确；
故选： {D} ．
A.胶体不带电；
B.通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C.根据过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作进行解答；
D.分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，浊液分散质微粒直径大于 {100nm}，胶体分散质微粒直径为 {1nm～100nm} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. {18gH_{2}O} 中含的质子数为 {10N_{A}}
B. {1.7} 克 {H_{2}O_{2}} 中含有的电子数为 {0.9} {N_{A}}
C. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有原子总数为 {3N_{A}}
D. {1} {mol} {Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {2N_{A}} 个电子

A.18gH_{2}O} 的物质的量为 {1mol}，而水中含 {10} 个质子，故 {1mol} 水中含 {10N_{A}} 个质子，故A正确；
B. {1.7} 克 {H_{2}O_{2}} 物质的量为 { {1.7g}{34g/mol}=0.05mol}，含有的电子数为 {0.05mol×18×N_{A}=0.9} {N_{A}}，故B正确；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}， {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {46g}{46g/mol}=1mol}，故含有 {3mol} 原子，即 {3N_{A}} 个，故C正确；
D. {1} {mol} {Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，反应生成 {1mol} 钠离子，钠失去 {N_{A}} 个电子，故D错误；
故选： {D} ．
A.求出 {18gH_{2}O} 的物质的量，然后根据水中含 {10} 个质子来分析；
B.计算过氧化氢物质的量，依据过氧化氢含有 {18} 个电子分析；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}；
D.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为钠离子，失去 {1} 个电子，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液后，生成不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液后，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去 {OH^{-}}，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子

A.} 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，可能含 {.SO_{3}^{2-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 等，故A错误；
B.某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成不溶于稀 {HNO_{3}} 的白色沉淀，该溶液中一定含有银离子或是硫酸根离子中的至少一种，不一定是硫酸根离子，故B错误；
C.某溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液后，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，可能含镁离子、锌离子、铝离子等，故C错误；
D.检验烧碱中氯离子的存在，可以加入硝酸除去氢氧根离子干扰，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A.} 强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.强碱溶液中不能大量存在 {Cu^{2+}}，故B错误；
C.强碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}}，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 澄清石灰水中通入过量 {CO_{2}}： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}
C. 钠与水的反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
D. 铁和稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═3Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.澄清石灰水中通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.钠与水的反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.铁和稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
C.原子个数不守恒；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，跟 {100mL} {0.5mol/L} {NaCl} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度相同的是( )
A. {100mL} {0.5mol/L} {MgCl_{2}} 溶液
B. {200mL} {0.25mol/L} {AlCl_{3}} 溶液
C. {50mL} {1mol/L} {NaCl} 溶液
D. {25mL} {0.5mol/L} {HCl} 溶液

A、 {100mL} {0.5mol/L} {MgCl_{2}} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol/L×2=1mol/L}，故A错误；
B、 {200mL} {0.25mol/L} {AlCl_{3}} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.25mol/L×3=0.75mol/L}，故B错误；
C、 {50ml} {1mol/L} {NaCl} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {1mol/L}，故C错误；
D、 {25ml} {0.5mol/L} {HCl} 溶液所含的 {Cl^{-}} 物质的量浓度为 {0.5mol/L}，故D正确；
故选： {D} ．
根据溶液中离子的物质的量浓度 {=} 溶质的物质的量浓度 {×} 化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．
抓住“溶液中离子的物质的量浓度 {=} 溶质的物质的量浓度 {×} 化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中正确的是( {)}
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 {.}
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B.温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；
C.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多 {.} 密度也可以比水小，故C错误；
D.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A. 具有相同数目的原子
B. 都占 {22.4} {L}
C. 具有相同数目的分子
D. 具有相同摩尔质量

A.} 每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；
B.不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；
C.由 {N=nN_{A}} 可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；
D.没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中互称为同分异构体的是( )
A. 金刚石与石墨
B. 正戊烷与异戊烷
C. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O}
D. {H_{2}O} 与 {D_{2}O}

A.} 金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
B.正丁烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，异丁烷的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 的质子数都为 {8}，中子数分别为 {8} 、 {10}，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故D错误；
故选： {B} ．
根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的是( )
A. 氧气和臭氧
B. 正丁烷和异丁烷
C. 甲烷和乙烯
D. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H}

A.} 氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B.正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；
C.甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向铁粉中加入足量稀硝酸： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {NO_{2}} 溶于水： {3NO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
C. 氢氧化铜与稀硝酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加浓氨水至过量： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为 {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B. {NO_{2}} 溶于水的离子反应为 {3NO_{2}+H_{2}O═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故B正确；
C.氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C错误；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有一定量的 {Cu} 和 {CuO} 混合物，向其中加入 {0.6L} {2.0mol/L} 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成 {4.48L} {NO(} 标准状况 {).} 向所得溶液中加入一定体积 {1.0mol/L} {NaOH} 溶液，恰好使 {Cu^{2+}} 沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得 {32.0g} 固体。(忽略溶液的体积变化)。
下列说法正确的是( )
A. 该混合物中铜的质量为 {19.2} {g}
B. 与该混合物反应消耗的 {HNO_{3}} 的量为 {1.2} {mol}
C. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {800} {mL}
D. {Cu^{2+}} 沉淀完全后，溶液中 {c(NO_{3}^{-})} 为 {0.7} {mol/L}

A.根据分析可知，该混合物中铜的质量为 {19.2g}，故A正确；
B.与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和 {NO}，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为： {0.4mol×2+0.2mol=1mol}，故B错误；
C.向所得溶液中加入一定体积 {1.0mol/L} {NaOH} 溶液，恰好使 {Cu^{2+}} 沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为： {1.2mol-0.2mol=1.0mol}，消耗氢氧化钠的物质的量为 {1.0mol}，消耗氢氧化钠溶液的体积为： { {1mol}{1mol/L}=1L=1000mL}，故C错误；
D.铁离子完全沉淀时，根据 {C} 可知，硝酸根离子的物质的量为 {1mol}，浓度为： { {1mol}{0.6L+1L}=0.625mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的结构的说法正确的是( )
A. {3.4g} 氨气中含有 {0.6N_{A}} 个 {N-H} 键
B. {78gNa_{2}O_{2}} 晶体中所含阴阳离子个数均为 {2N_{A}}
C. 只含有共价键的物质一定是共价化合物
D. {PCl_{3}} 和 {H_{2}O} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.3.4g} 氨气的物质的量为 {0.2mol}，而 {1mol} 氨气中含 {3molN-H} 键，故 {0.2mol} 氨气中含 {0.6molN-H} 键，故A正确；
B. {78g} {Na_{2}O_{2}} 晶体物质的量为 {1mol}，含有钠离子 {2mol}，过氧根离子 {1mol}，故B错误；
C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，例如氢气，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构； {H_{2}O} 分子中 {H} 原子的最外层电子数为 {2}，故D错误；
故选： {A} ．
A.求出氨气的物质的量，然后根据 {1mol} 氨气中含 {3molN-H} 键来分析；
B.过氧化钠阴离子为过氧根离子；
C.只含有共价键的物质可能为非金属单质或共价化合物；
D. {PCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构； {H_{2}O} 分子中 {H} 原子的最外层电子数为 {2} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 根据反应 {5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O} 可知：用酸性 {KMnO_{4}} 溶液可检验绿矾 {(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)} 是否变质
B. 根据反应 {H_{3}PO_{3}+2NaOH(} 足量 {)═Na_{2}HPO_{3}+2H_{2}O} 可知： {H_{3}PO_{3}} 属于三元酸
C. 根据反应 {3Fe+8HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 可知：反应中 {HNO_{3}} 表现酸性和氧化性
D. 根据反应 {CuSO_{4}+H_{2}S═CuS↓+H_{2}SO_{4}} 可知： {H_{2}S} 的酸性比 {H_{2}SO_{4}} 强

A.} 绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；
B.根据反应 {H_{3}PO_{3}+2NaOH(} 足量 {)═Na_{2}HPO_{3}+2H_{2}O} 可知：氢氧化钠足量，反应产物为 {Na_{2}HPO_{3}}，证明了 {H_{3}PO_{3}} 属于二元酸，故B错误；
C.反应 {3Fe+8HNO_{3}═3Fe(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O} 中，硝酸被还原成 {NO}，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中 {HNO_{3}} 表现酸性和氧化性，故C正确；
D.由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；
故选： {C}。
A.酸性 {KMnO_{4}} 溶液能够与绿矾 {(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)} 发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；
B.氢氧化钠足量，如果反应生成 {Na_{3}PO_{3}}，才能证明磷酸为三元酸；
C.根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；
D. {CuS} 不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性 {H_{2}S} 的酸性比 {H_{2}SO_{4}} 强 {.}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在 {2004} 年 {2} 月的美国 {《} 物理评论 {C》} 杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第 {115} 号和第 {113} 号元素 {.} 科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有 {20} 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 {95} 个质子的镅元素，结果 {4} 次成功制成 {4} 个第 {115} 号元素的原子 {.} 这 {4} 个原子在生成数微秒后衰变成第 {113} 号元素 {.} 前者的一种核素为 { \;_{ 115 }^{ 289 }X.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {115} 号元素衰变成 {113} 号元素是化学变化
B. 核素 { \;_{ 115 }^{ 289 }X} 中中子数与质子数之差为 {174}
C. {113} 号元素最高正价应为 {+3}
D. {115} 号与 {113} 号元素的原子质量比为 {115}： {113}

A.} 化学变化中原子保持不变， {115} 号元素衰变成 {113} 号元素有新的原子生成，不是化学变化，故A错误；
B.核素 { \;_{ 115 }^{ 289 }X} 中中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=289-115=174}，则中子数与质子数之差为 {174-115=59}，故B错误；
C. {113} 号元素在周期表中的第 {7} 周期，第Ⅲ {A} 主族，最高正价是 {+3} 价，故C正确；
D.元素的原子序数 { } 元素的原子质量，所以 {115} 号与 {113} 号元素的原子质量比不等于质子数之比，即不等于 {115}： {113}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {2.3g} 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 {0.2} {N_{A}}
B. {0.2} {N_{A}} 个硫酸分子与 {19.6g} 磷酸 {(H_{3}PO_{4})} 含有相同的氧原子数
C. {28g} 氮气所含的原子数为 {N_{A}}
D. {N_{A}} 个氧分子与 {N_{A}} 个氢分子的质量比为 {8}： {1}

A.2.3g} 钠物质的量为： { {2.3g}{23g/mol}=0.1mol}，由原子变成离子时，失去的电子数为 {0.1} {N_{A}}，故A错误；
B.硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同， {19.6g} 磷酸分子数也为 {0.2N_{A}}，故B正确；
C. {28g} 氮气是 {1mol}，含有的原子数为 {2N_{A}}，故C错误；
D. {N_{A}} 个氧分子与 {N_{A}} 个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比，即 {32}： {2=16}： {1}，故D错误；
故选： {B} ．
A.钠失去电子生成 {Na^{+}}；
B.硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；
C.氮气是双原子分子；
D. {N_{A}} 个氧分子与 {N_{A}} 个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )
A. 在标准状况下， {22.4L} 空气中约有 {N_{A}} 个气体分子
B. 在含 {4molSi-O} 键的石英晶体中，氧原子的数目为 {2N_{A}}
C. {28g} 乙烯和 {28g} 丙烯中均含有 {6N_{A}} 对共用电子对
D. 含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{2}} 与含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{3}} 的质量之比为 {2}： {3}

A.} 标准状况下， {22.4L} 空气中越含有 {1mol} 气体分子，约有 {N_{A}} 个气体分子，故A正确；
B.含 {4molSi-O} 键的石英晶体中，二氧化硅的物质的量为 {1mol}， {1mol} 二氧化硅中含有 {2mol} 氧原子，氧原子的数目为 {2N_{A}}，故B正确；
C. {28g} 乙烯和 {28g} 丙烯中都含有 {2mol} 最简式 {CH_{2}}，都含有 {2molC} 、 {4molH}，在烯烃分子中，每个 {C} 平均形成 {1} 个碳碳键、每个 {H} 平均形成 {1} 个碳氢键，则 {28} 个乙烯和丙烯各自含有 {6mol} 共用电子对，均含有 {6N_{A}} 对共用电子对，故C正确；
D.氧气和臭氧都只含有 {O} 原子，所以含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{2}} 与含 {N_{A}} 个氧原子的 {O_{3}} 的质量相等，质量之比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {2NaBr+Cl_{2}═2NaCl+Br_{2}}，下列说法不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是氧化剂，反应中 {Cl} 原子得到电子
B. 当 {1molCl_{2}} 完全反应时，有 {2mol} 电子发生转移
C. {NaBr} 是还原剂，反应中溴离子得到电子
D. 当 {1molNaBr} 完全反应时，有 {1mol} 电子发生转移

A.Cl} 元素的化合价降低、得到电子，则 {Cl_{2}} 是氧化剂，故A正确；
B.当 {1molCl_{2}} 完全反应时，有 {1mol×2×(1-0)=2mol} 电子发生转移，故B正确；
C. {NaBr} 为还原剂， {Br} 元素的化合价升高，失去电子，故C错误；
D. {1molNaBr} 完全反应时，有 {1mol×(1-0)=1mol} 电子发生转移，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中错误的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
D. 碳酸镁跟稀硫酸反应： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}═CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
故选： {A} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C.二者反应生成醋酸钾和水；
D.二者反应生成氯化镁、水和二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断中一定正确的是( )
A. 若 {A_{2}+2D^{-}═2A^{-}+D_{2}}，则还原性： {D^{-} > A^{-}}
B. 若 {R^{2+}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则碱性： {R(OH)_{2} > MOH}
C. 若 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 都是气态单质，且酸性 {HX > HY}，元素原子得电子能力 {X > Y}
D. 若 {M} 、 {N} 是同主族元素，且原子序数： {M > N}，则元素原子得电子能力： {M > N}

A.} 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，若 {A_{2}+2D^{-}═2A^{-}+D_{2}}，则 {D^{-}} 为还原剂， {A^{-}} 为还原产物，所以还原性： {D^{-} > A^{-}}，故A正确；
B. {R^{2+}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则为同一周期元素，金属性从左到右逐渐减弱， {M} 的原子序数小，在前一主族，所以金属性： {M > R}，则碱性： {R(OH)_{2} < MOH}，故B错误；
C.已知 {X_{2}} 、 {Y_{2}} 都是气态单质，且酸性 {HX > HY}，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，所以不能确定 {XY} 的非金属性强弱，则不能确定得电子能力的强弱，故C错误；
D.若 {M} 、 {N} 是同主族元素，且原子序数： {M > N}，则在周期表中 {N} 在上， {M} 在下，同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，所以元素原子得电子能力： {N > M}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿佛加德罗常数的值，下列关于 {0.2mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液的说法正确的是( )
A. {500mL} 溶液中所含 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.3N_{A}}
B. {500mL} 溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {K^{+}}
C. {1L} 溶液中 {K^{+}} 浓度为 {0.2} {mol/L}
D. {1L} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 的浓度为 {0.4} {mol/L}

A.500mL0.2mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液中含有硫酸钾的物质的量为： {0.2mol/L×0.5L=0.1mol}， {0.1mol} 硫酸钾中含有 {0.2mol} 钾离子、 {0.1mol} 硫酸根离子，总共含有 {0.3mol} 离子，含有 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.3N_{A}}，故A正确；
B.根据 {A} 可知， {500mL} 溶液中含有 {0.2mol} 钾离子，含有 {0.2N_{A}} 个 {K^{+}}，故B错误；
C. {1L} 溶液中 {K^{+}} 浓度为： {c(K^{+})=2c(K_{2}SO_{4})=0.4} {mol/L}，故C错误；
D. {1L} 溶液中 {SO_{4}^{2-}} 的浓度为： {c(SO_{4}^{2-})=c(K_{2}SO_{4})=0.2} {mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 不溶于水的盐 {(CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 等)都是弱电解质
B. 可溶于水的盐都是强电解质
C. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
D. 熔融的电解质都能导电

A.} 电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质， {CaCO_{3}} 、 {BaSO_{4}} 均是强电解质，故A错误；
B.绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故B错误；
C.电解质在溶液中会电离出自由移动的离子，即电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；
D. {HCl} 等共价化合物在熔融时不能电离，没有自由移动的离子，所以不能导电，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：发明元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 牛顿
C. 门捷列夫
D. 爱迪生

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．
B.牛顿发现了万有引力定律，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.爱迪生发明了电灯泡，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体 {A} 的化学式为 {NH_{5}}，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A. {1} {mol} {NH_{5}} 中含有 {5} {N_{A}} 个 {N-H} 键 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数)
B. {NH_{5}} 中既有共价键又有离子键
C. {NH_{5}} 与 {NH_{4}Cl} 中阳离子的电子式相同
D. 它与水反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+H^{-}+H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}

A.NH_{5}} 是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键， {NH_{4}^{+}} 与 {H^{-}} 之间为离子键， {1} {mol} {NH_{5}} 中含有 {4} {N_{A}} 个 {N-H} 键，故A错误；
B. {NH_{4}H} 是一种离子化合物，含离子键个 {N-H} 共价键，故B正确；
C. {NH_{5}} 与 {NH_{4}Cl} 中阳离子均为 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.能与水发生 {NH_{4}H+H_{2}O=NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，离子方程式为 {NH_{4}^{+}+H^{-}+H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U.} 下列有关 {Th} 的说法正确的是( )
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转化成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同

A.Th} 元素有 {2} 种核素， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的质量数分别是 {230}， {232}，故A错误；
B.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；
C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 的原子发生变化，不是化学变化，故C错误；
D.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢 {NaHCO_{3}+H_{2}} {{{释氢}}{{{储氢}}{{}}}HCOONa+H_{2}O} 下列有关说法正确的是( )
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. {NaHCO_{3}} 、 {HCOONa} 均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中， {NaHCO_{3}} 被氧化
D. 释氢过程中，每消耗 {0.1molH_{2}O} 放出 {2.24L} 的 {H_{2}}

A.} 储氢释氢 {NaHCO_{3}+H_{2}} {{{释氢}}{{{储氢}}{{}}}HCOONa+H_{2}O}，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 晶体是离子晶体，由 {Na^{+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 构成， {HCO_{3}^{-}} 中含有共价键， {HCOONa} 晶体是离子晶体，由 {Na^{+}} 与 {HCOO^{-}} 构成， {HCOO^{-}} 中含有共价键，故B正确；
C.储氢过程中 {C} 元素的化合价由 {+4} 降低为 {+2}， {NaHCO_{3}} 被还原，故C错误；
D.储氢释氢 {NaHCO_{3}+H_{2}} {{{释氢}}{{{储氢}}{{}}}HCOONa+H_{2}O}，释氢过程中，每消耗 {0.1molH_{2}O} 放出 {0.1mol} 的 {H_{2}}，只有在标准状况下 {0.1mol} 的 {H_{2}} 为 {2.24L}，该题未指明在标准状况下，所以 {0.1mol} 的 {H_{2}} 不一定为 {2.24L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性 {.} 下列有关分析正确的是( )
A. {K_{3}C_{60}} 中只有离子键
B. {K_{3}C_{60}} 中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素

A.K_{3}C_{60}} 中中 {K^{+}} 与 {C_{60}^{3-}} 之间为离子键， {C_{60}^{3-}} 中 {C-C} 键为共价键，故A错误；
B. {C_{60}^{3-}} 中 {C-C} 键为共价键，故B错误；
C. {K_{3}C_{60}} 为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；
D. {C_{60}} 为单质， {{\,\!}^{12}C} 为原子，而同位素为质子数相同中子数不同的原子，二者不属于同位素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素的原子半径以ⅤⅡ {A} 族的为最大
B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为 {26}
C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的原子一定是非金属元素
D. 同周期第Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差不可能为 {25}

A.} 同周期中从左到右，除 {0} 族元素外，半径逐渐减小，Ⅶ {A} 元素在同周期中是最小的，故A错误；
B.原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为： {2} 、 {8} 、 {8} 、 {18} 、 {18} 、 {32} 种元素，其余的元素位于第七周期，从第四周期开始，在Ⅱ {A} 、Ⅲ {A} 之间加了副族和第八族元素，因此，Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 元素同周期相邻上下原子序数相差分别为 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32} 种元素，从Ⅲ {A} 到Ⅶ {A} 同周期上下相邻两种元素原子序数相差 {8} 、 {18} 、 {32} 等元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差 {26} 存在，故B正确；
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数 {2} 倍的元素的有 {Li} 、 {Si} 两种元素， {Li} 金属，故C错误；
D、在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，第Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差为 {25}，故D错误；
最终答案：B