callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 {Na_{2}O_{2}}
B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼
D. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

A.} 钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故B正确；
C.铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；
D.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. {32 g} 氧气和臭氧 {(O_{3})} 混合气体中含有氧原子的数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {4.48 L} 水中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}
C. {1 mol} 铁与足量的稀硫酸反应，生成 {H_{2}} 分子的数目为 {N_{A}}
D. {0.2 mol CaCl_{2}} 中含有 {Cl^{-}} 离子的数目为 {0.4N_{A}}

A.由于氧原子的摩尔质量是 {16g/mol}，所以 {32g} 氧气和臭氧 {(O_{3})} 混合气体中含有氧原子是 {2mol}，即氧原子的数目为 {2N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {4.48 L} 水(不是气体)中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.依据 {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 可得， {1mol} 铁与足量的稀硫酸反应，生成 {H_{2}} 分子的数目为 {N_{A}}，故C正确；
D. {0.2mol CaCl_{2}(} 由于 {1mol CaCl_{2}} 中含有 {2mol Cl^{-})} 中含有 {Cl^{-}} 离子的数目为 {0.4N_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氨水溶液中有下列平衡： {NH_{3}·H_{2}O⇌ NH_{4}^{+} + OH^{–}} 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 {c(NH_{4}^{+})} 增大的是
A. 加 {NaOH}
B. 加 {NH_{4}Cl}
C. 加盐酸
D. 加热

A.氨水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故A错误；
B.加入氯化铵，铵根离子浓度增大，故B正确；
C.加入盐酸，二者反应生成氯化铵，平衡正向移动，氯化铵是强电解质，铵根离子浓度增大，故C错误；
D.加热，平衡正向移动，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于一次性电池
B. 应利用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
C. 常温下浓硝酸与铁不反应，故可用铁制容器储运浓硝酸
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼

A.手机上用的锂离子电池属于二次性电池，故A错误；
B.应利用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，故B正确；
C.常温下浓硝酸与铁发生钝化，故可用铁制容器储运浓硝酸，故C错误；
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼不活泼，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{3} {H} } 、 {H^{+}} 、 {H} 是
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体
D. 氢元素的五种不同粒子

A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 不是原子，故A错误；
B.氢元素只有一种，故B错误；
C. { \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }} H、 {H^{+}} 是原子和离子，不是单质，故C错误；
D.原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A. 正极和负极必须是两种不同的金属
B. 电子流入的一极为正极
C. 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D. 原电池工作时，实现了将电能转化为化学能

A.} 原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故A错误；
B.原电池放电时，电子从负极流向正极，故B正确；
C.原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D.原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 化合反应一定是放热反应
B. 断裂化学键时放热，形成化学键时吸热
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. 化学反应在物质变化的同时一定伴随有能量变化

A.大多化合反应是放热反应，但 {C+CO_{2} {∆}{=} CO} 为吸热反应，故A错误；
B.断裂化学键时吸热，形成化学键时放热，故B错误；
C.反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C错误；
D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中加入 {A} 、 {B} 、 {C} 三种气体，保持一定温度，在 {t_{1}～t_{4}(s)} 时刻测得各物质的浓度如表 {.} 据此下列结论正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 测定时刻 {/s} {t_{1}} {t_{2}} {t_{3}} {t_{4}} | | | | |
| {c(A)/(mol⋅L^{-1})} {6} {3} {2} {2} | | | | |
| {c(B)/(mol⋅L^{-1})} {5} {3.5} {3} {3} | | | | |
| {c(C)/(mol⋅L^{-1})} {1} {2.5} {3} {3} | | | | |
A. 在 {t_{2}～t_{3}} 内 {A} 的平均反应速率为 {({1}{{t}_{1}-{t}_{2}} )mol/L⋅s}
B. 在 {t_{3}} 时刻反应已经停止
C. 在容器中发生的反应为： {A+2B⇌ C}
D. {A} 的转化率比 {B} 的转化率低

A.在 {t_{2}～t_{3}} 内 {A} 的平均反应速率为： {{(3-1)mol/L}{({t}_{3}-{t}_{2})s}=( {1}{{t}_{3}-{t}_{2}})mol/L⋅s }，故A正确；
B.通过以上分析知，在 {t_{3}} 时刻该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但没有停止，故B错误；
C.通过以上分析知，在容器中发生的反应为： {2A+B⇌C}，故C错误；
D. {t_{1}～t_{3}A} 物质浓度的变化量 {=(6-2)mol/L=4mol/L} 、 {B} 物质浓度变化量 {=(5-3)mol/L=2mol/L}，该时间段内 {A} 物质的转化率为 {{4mol/L}{6mol/L}= {2}{3} } 、 {B} 物质转化率为： {{2mol/L}{5mol/L}= {2}{5} < {2}{3}}，所以 {A} 的转化率比 {B} 的转化率高，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na_{2}NiFe^{Ⅱ} (CN)_{6} {放电}{{充电}{⇌}} Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}+2NaNiFe^{Ⅲ}(CN)_{6}(} 注：其中 {P} 的化合价为 {+5}， {Fe} 的上标 {II} 、 {III} 代表其价态)。下列说法不正确的是( )
A. 放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极发生还原反应
B. 充电过程中阳极反应式为： {2NaNiFe^{Ⅲ}(CN)_{6}+2Na^{+}+2e^{-}=2Na_{2}NiFe^{Ⅱ} (CN)_{6}}
C. 放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中
D. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 {Na^{+}} 的浓度基本保持不变

A.放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极得电子而发生还原反应，故A正确；
B.充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{3-}-2e^{-}=Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{-}}，故B错误；
C.放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中，故C正确；
D.根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H2} 在一定条件下可合成甲醇 {CO(g)+2H2(g)} { {}{⇌} } {CH3OH(g)}，下列叙述正确的是( )
A. {CO} 和 {H2} 可全部转化为甲醇
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增大 {CO} 浓度能加快反应速率
D. 使用催化剂不影响反应速率

A.由于该反应是可逆反应，故C {O} 和 {H_{2}} 不会全部转化为甲醇，故A错误；
B.降低温度可以减慢化学反应速率，故B错误；
C.增大 {CO} 的浓度可以加快反应速率，故C正确；
D.使用催化剂可以影响反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，气体摩尔体积约为 {22.4} {L⋅mol^{-1}}
B. 非标准状况下，任何气体 {1} {mol} 不可能为 {22.4} {L}
C. 标准状况下， {22.4} {L} 任何气体中都约含 {6.02×10^{23}} 个分子
D. 标准状况下， {1} {mol} {H_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积约为 {22.4} {L}

A.} 标准状况下气体摩尔体积 {V_{m}=22.4L/mol}，故A正确；
B.气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积 {{\,\!}_{Vm}} 也可能为 {22.4L/mol}，所以非标准状况下， {1} {mol} 任何气体也可能占有 {22.4} {L} 体积，故B错误；
C.标准状况下， {22.4} {L} 任何气体， {n= {V}{V_{m}}= {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，约含分子个数为 {N=n×N_{A}=1mol×6.02×10^{23}mol^{-1}=6.02×10^{23}} 个，故C正确；
D.标准状况下气体摩尔体积 {V_{m}=22.4L/mol}， {1} {mol} {H_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积 {V=n×V_{m}=1mol×22.4L/mol=22.4L}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 因为水溶液的酸性： {HCl > H_{2}S}，所以非金属性： {Cl > S}
B. 同周期第Ⅱ {A} 族与第 {IIIA} 族的元素原子序数之差不一定为 {1}
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

A.} 元素的非金属强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误；
B.因为是同一周期的 {IIA} 族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以 {x+1}；又因为 {IIA} 族与 {IIIA} 族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以 {x+11}；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以 {x+25}，故B正确；
C.元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故D错误；
故选： {B}；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3Fe(s)+4H_{2}O(g) ===Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)} 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加 {Fe} 的量
B. 保持体积不变，充入 {H_{2}O(g)} 使压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 压强不变，充入 {N_{2}} 使容器的体积增大

A. {Fe} 为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响， {A} 项符合题意；
B.充入 {H_{2}O(g)}，体积不变，反应速率加快， {B} 项不符合；
C.容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大， {C} 项不符合；
D.压强不变，充入 {N_{2,}} 体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小， {D} 项不符合。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {16.25g FeCl_{3}} 水解形成的 {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子数为 {0.1N_{A}}
B. {22.4L(} 标准状况)氩气含有的质子数为 {18N_{A}}
C. {92.0g} 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 {1.0N_{A}}
D. {1.0mol CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 在光照下反应生成的 {CH_{3}Cl} 分子数为 {1.0N_{A}}

A.胶体粒子是一个聚合体， {16.25gFeCl_{3}} 的物质的量为 {{16.25g}{162.5g/mol} =0.1mol}，水解形成 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，多个 {Fe(OH)_{3}} 聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于 {0.1mol}，即 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {22.4L} 标准状况的氩气的物质的量为 {1mol}，氩气是单原子气体，所以含有 {18molAr}，即含有 {18mol} 质子，即 {18N_{A}} 个质子，故B正确；
C. {92.0g} 甘油(丙三醇)的物质的量为 {{92g}{92g/mol} =1mol}， {1mol} 丙三醇含有 {3mol} 羟基，即含有羟基数为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成 {CH_{3}Cl}，所以生成 {CH_{3}Cl} 的分子数不是 {1.0N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到预期目的的是
A. 用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 用硝酸银溶液鉴别溶液中的氯离子与碳酸根离子
D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

A.用澄清石灰水和 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 溶液都反应生成白色沉淀，现象相同，无法检验，故A错误；
B.食醋和蛋壳中含有碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将生成的气体通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故可用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C.用硝酸钡和硫酸根离子、亚硫酸根离子都反应生成白色沉淀，现象相同，无法检验，故C错误；
D.加碘食盐中添加的是碘酸钾，遇淀粉不变兰，故不能用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{4}} 在水中的电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+S{{O}_{4}}^{2-} }，某温度下，向 {pH=6} 的蒸馏水中加入 {NaHSO_{4}} 晶体，保持温度不变，测得溶液的 {pH=2}，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A. 该温度高于 {25℃}
B. 水电离出的 {c} {(H^{+})=1×10^{-10}mol·L^{-1}}
C. {c} {(H^{+})=} {c} {(OH^{-})+} {c} {(S{{O}_{4}}^{2-} )}
D. 该温度下加入等体积 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

A.纯水的 {pH=6}，说明 {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}， {Kw=1×10^{-12} > 1×10^{-14}}，水的电离时吸热过程，说明温度高于 {25℃}，故A正确；
B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度， {c(H^{+})=c(OH^{-})= {10^{-12}}{0.01}=10^{-10}} {mol/L}，故B正确；
C.溶液呈电中性，则 {c(Na^{+})+(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}，根据硫酸氢钠的化学式知 {c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})}，所以 {(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D. {Kw=1×10^{-12}}，应加入等体积浓度为 {0.01mol⋅L^{-1}} 的氢氧化钠溶液，故应加入等体积 {pH=10} 的 {NaOH} 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同
B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

A.} 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，故A正确；
B.血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；
C.溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体有的带电，有的不带电，故C错误；
D.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {C_{6}H_{5}OH} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {0.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {0.1} {mol/L} {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{2}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 、 {C_{6}H_{5}OH} 发生氧化还原反应， {H} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，显碱性， {Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C. {.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与 {CO_{2}} 反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是( )
A. 煤
B. 液化石油气
C. 乙醇
D. 水煤气

A.煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成酸雨，故A正确；
B.液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；
C.乙醇燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；
D.水煤气燃烧生成水和二氧化碳，会造成温室效应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用一种试剂就能鉴别出来的是( )
A. 苯、甲苯、己烯
B. 甲苯、己烯、四氯化碳
C. 己烯、汽油、苯
D. 苯、甲苯、二甲苯

A.} 甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；
B.在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C.己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；
D.甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误。
故选： {B}。
题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y} 为周期表第Ⅵ {A} 的两种元素，下列叙述能说明 {X} 得电子能力比 {Y} 强的是
A. {X} 元素的电子层数比 {Y} 的电子层数多
B. {X} 的氢化物的沸点比 {Y} 的氢化物的沸点低
C. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {HX} 的溶液中置换出来

A. {X} 原子的电子层数比 {Y} 原子的电子层数多，为同主族元素，则 {Y} 的非金属性强，故A错误；
B. {X} 的氢化物的沸点比 {Y} 的氢化物的沸点低，属于物理性质，与得失电子无关，故B错误；
C. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定，则 {X} 的非金属性强，故C正确；
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {H_{2}X} 的溶液中置换出来， {Y} 的非金属性强，得电子能力强，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于合金的是( )
A. 硬铝
B. 水银
C. 钢铁
D. 黄铜

A.硬铝的成分是指铝合金中以 {Cu} 为主要合金元素的(含 {2.2-4.9\%Cu} 、 {0.2-1.8\%Mg} 、 {0.3-0.9\%Mn} 、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故A错误；
B.水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；
C.黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；
D.钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在 {3} 个体积均为 {10 L} 的恒容密闭容器中反应 {2H_{2}(g)+CO(g)⇌ CH_{3}OH(g)} 达到平衡。下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器 温度 {/K} 物质的起始浓度 {/ mol·L^{-1}} 物质的平衡浓 度 {/mol·L^{-1}} {c(CH_{3}OH)} | | | |
| {c(H_{2})} {c(CO)} {c(CH_{3}OH)} | | |
| Ⅰ {400} {0.20} {0.10} {0} {0.080} | | | | | |
| Ⅱ {400} {0.40} {0.20} {0} | | | | | |
| Ⅲ {500} {0} {0} {0.10} {0.025} | | | | | |
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 {c(H_{2})} 大于容器Ⅲ中 {c(H_{2})} 的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

A.对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同， {0.1mol/L} 的 {CH_{3}OH} 相当于 {0.20mol/L} 的 {H_{2}} 和 {0.1mol/L} 的 {CO}，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时 {CH_{3}OH} 较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式 {2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)} 可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；
C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始 {C(H_{2})} 为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中 {C(H_{2})} 小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可以合成乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)}： {2CO(g)+4H_{2}(g)⇌ CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)}，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ( )
A. {CO} 全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. {CO} 和 {H_{2}} 以 {1:2} 的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

A.该反应为可逆反应， {CO} 不能全部转化为乙醇，故A错误；
B.化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为 {0}，故B错误；
C.化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；
D.平衡时各物质的浓度不再变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子稳定结构的是
A. {H_{2}O}
B. {CO_{2}}
C. {PCl_{5}}
D. {BF_{3}}

A. {H_{2}O_{2}} 中 {O} 原子满足 {8} 电子结构，但 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {CO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}，所以 {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构， {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {BF_{3}} 中 {F} 元素化合价为 {-1}， {F} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {F} 原子满足 {8} 电子结构， {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {1 mol} 乙烷在光照条件下最多能与 {3 mol Cl_{2}} 发生取代反应
B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

A. {1mol} 乙烷在光照条件下最多能与 {6molCl_{2}} 发生取代反应，故A错误；
B.石油裂解气含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B正确；
C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，故C正确；
D.苯在一定条件下可通过取代反应制得硝基苯、氯苯，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为 {Fe+4HNO_{3}(} 浓 {){ }{\!=\!=\!=\!=\!=}Fe(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 浓 {HNO_{3}} 是还原剂， {NO_{2}} 是还原产物
B. 氧化性：浓 {HNO_{3} > Fe(NO_{3})_{2}}
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {4∶1}
D. 若反应产生了 {2.24 L NO_{2}}，转移的电子为 {0.2 mol}

A. {HNO_{3}} 中 {N} 元素化合价降低，因此浓硝酸是氧化剂，对应产物 {NO_{2}} 是还原产物，A错误；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性 { > } 氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 { > } 还原产物的还原性，浓硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物，B正确；
C. {4} 个硝酸中 {2} 个体现氧化性 {(N} 元素化合价降低)、 {2} 个体现酸性 {(N} 元素化合价不变)，因此氧化剂与还原剂 {(Fe)} 的物质的量之比为 {2∶1}，C错误；
D.没有指明“标准状况”无法计算 {2.24 L NO_{2}} 对应的物质的量，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{700℃} 时，向容积为 {2L} 的密闭容器中充入一定量的 {CO} 和 {H_{2}O}，发生反应： {CO(g)+H_{2}O(g)} {⇌} {CO_{2}(g)+H_{2}(g)}， 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 {t_{1} > t_{2}):} 
| | | |
| --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(CO)/mol} {H_{2}O/ mol} | | |
| {0} {1.20} {0.60} | | |
| {t_{1}} {0.80} | | |
| {t_{2}} {0.20} | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 {t_{1}min} 内的平均速率为 {v(H_{2})=0.40/t_{1}mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，则正反应为吸热反应
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 的体积分数减小
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 {0.60molCO} 和 {1.20 molH_{2}O}，到达平衡时， {n(CO_{2})=0.40 mol}

A.由表中数据可知， {t_{1}min} 内参加反应的 {CO} 的物质的量为 {1.2mol-0.8mol=0.4mol}， {v(CO)= { {0.4mol}{2L}}{t_{1}}= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，速率之比等于化学计量数之比计算 {v(H_{2})=v(CO)= {0.2}{t_{1}}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，此时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.2mol}， {n(CO_{2})=c(H_{2})= n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算 {700℃} 时平衡常数，则 {K= {0.4×0.4}{0.8×0.8}=1}，温度升至 {800℃}，上述反应平衡常数为 {0.64}，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 {0.20molH_{2}O}，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 {CO} 转化率增大， {H_{2}O} 转化率减小， {H_{2}O} 的体积分数会增大，故C错误；
D. {CO} 与 {H_{2}O} 按物质的量比 {1}： {1} 反应，充入 {0.60 mol CO} 和 {1.20 molH_{2}O} 与充入 {1.20 mol CO} 和 {0.6molH_{2}O}，平衡时生成物的浓度对应相同， {t_{1}min} 时 {n(CO)=0.8mol}， {n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}， {t_{2}min} 时 {n(H_{2}O)=0.2mol}，说明 {t_{1}min} 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 {n(CO_{2})=0.4mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 已知 {PM2.5} 是指大气中直径 { 2.5×10^{-6} m} 的颗粒物，则受 {PM2.5} 污染的大气一定能产生丁达尔效应
B. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸
D. {{_{1}}{^{2}}} H、 {{_{1}}{^{3}}H} 是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

A.分散质的直径介于 {10-9～10-7m} 之间的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应， {PM2.5} 是指大气中直径 { 2.5×10-6m} 的颗粒物，则受 {PM2.5} 污染的大气不一定能产生丁达尔效应，故A错误；
B.根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确；
C.“一硫二硝三木炭”分别指硫黄、硝酸钾、碳单质，故C错误；
D. {{_{1}}{^{2}}} {H} 和 {{_{1}}{^{3}}} {H} 质子数相同，中子数不同，是不同种核素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由 {C(} 石墨 {)→C(} 金刚石 {)ΔH= +1.9 kJ·mol^{-1}} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： {H^{+}+OH^{-}= H_{2}O} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}，若将含 {1 mol CH_{3}COOH} 的醋酸溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量小于 {57.3 kJ}
D. 在 {101 kPa} 时， {2 g H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8 kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)ΔH= -285.8kJ·mol^{-1}}

A.蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故A错误；
B.石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故 {1} {mol} {CH_{3}COOH} 的醋酸溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量小于 {57.3} {kJ}，故C正确；
D. {2} {g} {H_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而放热反应的 { H < 0}，故氢气燃烧的热化学方程式表示为 {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} { H=-285.8×2=-571.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A. {CaCl_{2}} 、 {Na_{2}S}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. {CO_{2}} 、 {CaO}
D. {HCl} 、 {NaOH}

A. {CaCl_{2}} 和 {Na_{2}S} 中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A正确；
B. {Na_{2}O} 中只含离子键，而 {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和 {O-O} 非极性共价键，故B错误；
C. {CO_{2}} 中只含共价键， {CaO} 中只含离子键，故C错误；
D. {HCl} 中只含共价键，而 {NaOH} 中含离子键和 {O-H} 极性共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20 ℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的密度为 {ρg·cm^{-3}}，物质的量浓度为 {c mol·L^{-1}}，则下列说法中不正确的是
A. 温度低于 {20 ℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的浓度小于 {c mol·L^{-1}}
B. {20 ℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液中 {NaCl} 的质量分数为 { {58.5×c}{ρ×1000} ×100\%}
C. {20 ℃} 时，密度小于 {ρg·cm^{-3}} 的 {NaCl} 溶液是不饱和溶液
D. {20 ℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的溶解度 {S= {5850c}{ρ-58.5} g}

A.温度低于 {20℃} 时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 {NaCl} 溶液的浓度小于 {c} {mol/L}，故A正确；
B. {1L} 该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为： {1000ρg}，氯化钠的质量为 {cmol}，所以氯化钠的质量分数为：
{ {\;58.5cg}{\;1000ρg}\;×100％=\; {58.5×c}{\;p×1000}\;×100％ }，故B正确；
C. {20℃} 时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于 {ρg/cm} {{\,\!}^{3}} 的 {NaCl} 溶液是不饱和溶液，故C正确；
D. {20℃} 时， {1L} 饱和 {NaCl} 溶液中溶解的氯化钠的质量为 {58.5cg}，溶液质量为 {1000ρ}，则该温度下氯化钠的溶解度为：
{S=\; {58.5cg\;}{1000ρg-58.5cg}\;×100g= {\;5850c}{\;1000ρ-58.5c\;}g }，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {CuSO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 可以大量共存
B. 通入 {CO_{2}} 气体产生蓝色沉淀
C. 与 {H_{2}S} 反应的离子方程式： {C_{u}^{2+}+S^{2-}=CuS↓}
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： {Cu^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=Cu(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}

A.} 该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B.通入 {CO_{2}} 气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C. {H_{2}S} 在离子反应中保留化学式，则与 {H_{2}S} 反应的离子方程式为 {Cu^{2+}+H_{2}S=CuS↓+2H^{+}}，故C错误；
D.与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列说法正确的是( )
A. {Mg(s)} {+} {2HCl(aq)} {=} {MgCl_{2}(aq)} {+} {H_{2}(g)} { H} { < 0} 该反应在较高温度下才能自发进行；
B. {CO_{2}(g)+H_{2}O(l)+CaCl_{2}(l)=CaCO_{3}(s)+2HCl(l)} { H} { > 0} 该反应一定不能自发进行；
C. {NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)} { H} { < 0} 该反应任何温度下均能自发进行
D. {2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)} { H} { > 0} 该反应在较低温度下能自发进行

A. {Mg(s)} {+} {2HCl(aq)} {=} {MgCl} {{\,\!}_{2}} {(aq)} {+} {H} {{\,\!}_{2}} {(g)} { H} { < 0}， { S > 0}， { G= H-T S < 0}， 该反应在任何温度能自发进行，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)+CaCl} {{\,\!}_{2}} {(l)=CaCO} {{\,\!}_{3}} {(s)+2HCl(l)} { H} { > 0}， { S < 0}， { G= H-T S > 0} 该反应一定不能自发进行，故B正确；
C. {NH} {{\,\!}_{3}} {(g)+HCl(g)=NH} {{\,\!}_{4}} {Cl(s)} { H} { < 0} { S < 0}， { G= H-T S < 0} 该低温下能自发进行，故C错误；
D. {2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)=2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} { H} { > 0} { S > 0} { G= H-T S < 0} 该反应在高温下能自发进行，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤素(用 {X} 表示)的叙述中正确的是( )
A. {X^{-}} 的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质一定能将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来
B. {HX} 易溶于水，其水溶液都是强酸
C. 其单质都有颜色，都有毒
D. 最高价含氧酸的通式为 {HXO_{4}}

A. {F} {{\,\!}_{2}} 与水反应置换 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 中的氧生成 {O} {{\,\!}_{2}}，和其他卤素单质有所不同，A错误；
B. {HF} 的水溶液表现弱酸性，B错误；
C.卤素单质随着核电荷数递增，颜色逐渐加深，都有毒，C正确；
D. {F} 是最强的非金属，在化合物中不表现正价，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
B. 金属护拦表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 地下钢管连接镁块

A.} 水中的钢闸门连接电源的负极，是原电池，A错误；
B.金属护拦表面涂漆与电化学无关，B错误；
C.汽车底盘喷涂高分子膜与电化学无关，C错误；
D.地下钢管连接镁块，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D}， {E}， {F} 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前 {5} 种元素质子数之和为 {39}， {B}， {C} 同周期， {A}， {D} 同主族， {A}， {C} 能形成两种液态化合物 {A_{2}C} 和 {A_{2}C_{2}}， {E} 元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A. 原子半径： {r(D) > r(F) > r(A)}
B. {D} 与 {C} 也能形成化合物 {D_{2}C} 和 {D_{2}C_{2}}，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 {2∶1}
C. 把 {2 mol D} 的单质投入足量的水中，产生的气体体积为 {22.4 L}
D. 由 {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的 {18} 电子微粒能被氧气氧化

A. {D} 为 {Na}，为短周期原子半径最大的元素， {H} 为原子半径最小的元素，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 由钠离子与过氧根离子 {(O_{2}^{2-})} 构成，阳离子和阴离子个数比为 {2}： {1}， {Na_{2}O} 中阳离子和阴离子个数比也为 {2}： {1}，故B正确；
C.气体存在的条件未知，不能确定体积，故C错误；
D.由 {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素组成的 {18} 电子微粒可为 {CH_{3}OH}，为甲醇，可发生氧化还原反应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {pH} 为 {4～5} 的环境中， {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 几乎不水解，而 {Fe^{3+}} 几乎完全水解。工业上制 {CuCl_{2}} 是将浓盐酸用蒸气加热到 {80℃} 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 {FeO)}，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A. 加入纯 {Cu} 将 {Fe^{2+}} 还原为 {Fe}
B. 向溶液中通入 {H_{2}S} 使 {Fe^{2+}} 沉淀
C. 向溶液中通入 {Cl_{2}}，再通入 {NH_{3}}，调节 {pH} 值为 {4～5}
D. 向溶液中通入 {Cl_{2}}，再加入纯净的 {CuO} 粉末调节 {pH} 值为 {4～5}

A.粗氧化铜与浓盐酸反应得到氯化铜、氯化亚铁、盐酸溶液，加入足量的铜粉， {Cu} 不与亚铁离子、氢离子反应，所以不能除去杂质，不能制得氯化铜，故A错误；
B.向溶液中通入硫化氢气体，则铜离子、亚铁离子均沉淀，产生硫化铜、硫化亚铁沉淀，故B错误；
C.向溶液中通入氯气，则把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨气调节 {pH} 值，铁离子沉淀除去，但溶液中同时引入铵根离子杂质，不能得到纯净的硫化铜，故C错误；
D.通入氯气，氧化亚铁离子 铁离子，加入氧化铜，与盐酸反应，调节溶液 {pH} 值为 {4}，则铁离子沉淀，过滤除去氢氧化铁、氧化铜，得到纯净的氯化铜溶液，再蒸发浓缩、结晶得到氯化铜，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {NaOH}
C. {BaCl_{2}}
D. {NaHCO_{3}}

A.Na_{2}CO_{3}} 与酸反应，碳酸钠能和部分碱反应，但不是和所有的碱能反应，故A错误；
B. {NaOH} 属于碱，和酸反应但和碱不反应，故B错误；
C. {BaC1_{2}} 能与硫酸反应，但不与碱反应，故C错误，
D.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应(强酸制弱酸)又能与碱反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
B. 反应 {NH_{4}HCO_{3}(s) =NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)} {ΔH=+185.57 kJ/mol} 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用 {Na_{2}SO_{4}} 溶液做电解质溶液
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

A.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即外加电流的阴极保护法，故A错误；
B. {ΔH > 0} 的反应，必须有 {ΔS > 0} 才可能自发进行，故B正确；
C.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用 {CuSO_{4}} 溶液做电解质溶液，故C错误；
D.在其他外界条件不变的情况下，催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应进行的方向，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 、 {f} 、 {g} 、 {h} 为八种由短周期元素构成的微粒，它们都有 {10} 个电子，其结构特点如下：
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 微粒代码 {a} {b} {c} {d} {e} {f} {g} {h} | | | | | | | | |
| 原子核数目 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核 | | | | | | | | |
| 带电荷数 (单位电荷) {0} {1+} {1-} {0} {2+} {1+} {0} {0} | | | | | | | | |
其中 {b} 的离子半径大于 {e} 的离子半径； {d} 是四原子分子， {h} 是五原子分子； {c} 与 {f} 作用可生成 {2} 个中性分子 {g}。下列说法不正确的是( )
A. {b} 对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 {e} 对应的强
B. {d} 的水溶液显碱性
C. {h} 具有可燃性
D. {e} 相应的元素的单质与 {g} 微粒任何条件下都不能反应

A. {b} 对应的元素为 {Na}， {e} 对应的元素为 {Mg}，它们最高价氧化物的水化物分别为 {NaOH} 、 {Mg(OH)_{2}}，碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故A正确；
B. {d} 为 {NH_{3}}， {NH_{3}} 溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故B正确；
C. {h} 为 {CH_{4}}，具有可燃性，故C正确；
D. {e} 对应元素为 {Mg} 元素，在加热条件下，能与 {H_{2}O} 反应生成氢氧化镁和氢气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：还原沉淀法是处理含铬(含 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 和 {CrO_{4}^{2-})} 工业废水的常用方法，过程如下： {CrO_{4}^{2-}→_{转换}^{H+}Cr_{2}O_{7}^{2-}→_{还原}^{Fe2+}Cr^{3+}→_{沉淀}^{OH-}Cr(OH)_{3}↓} 已知转化过程中的反应为： {2CrO_{4}^{2-}(aq)+2H^{+} (aq)⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+H_{2}O(l).} 转化后所得溶液中铬元素的含量为 {28.6g/L}， {CrO_{4}^{2-}} 有 {{10}{11}} 转化为 {Cr_{2}O_{7}^{2-}}，下列说法不正确的是( )
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾 {(FeS0_{4}⋅7H_{2}O)(M=278)} 作还原剂，处理 {1 L} 废水，至少需要 {917.4 g}
C. 常温下转化反应的平衡常数 {K=1×10^{14}}，则转化后所得溶液的 {pH=6}
D. 常温下 {Ksp[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-32}}，要使处理后废水中的 {c(Cr^{3+})} 降至 {1×10^{-5}mol/L}，应调溶液的 {pH=5}

A.溶液颜色保持不变，可知浓度不变，则上述可逆反应达到平衡状态，故A正确；
B.铬元素的含量为 {28.6g/L}， {+6} 价 {Cr} 的物质的量为 { {28.6g}{52g/mol}=0.55mol}，由电子守恒可知 {FeSO_{4}⋅7H_{2}O} 的质量为 { {0.55×(6-3)}{(3-2)}mol×278g/mol=458.7g}，故B错误；
C.常温下转化反应的平衡常数 {K=l0^{14}}，则 { { {10}{11}×0.55× {1}{2}}{{( {1}{11}×0.55)}^{2}·{c}^{2}({H}^{+})}={10}^{14} }，解得 {c(H^{+})=10^{-6}mol/L}，则转化后所得溶液的 {pH=6}，故C正确；
D.常温下 {K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-32}}，要使处理后废水中的 {c(Cr^{3+}} )降至 {1×10^{-5}mol/L}， {c(OH^{-})= 3 {1×10^{-32}}{1×10^{-5}} =1×10^{-9}mol/L}，则 {c(H^{+})=1×10^{-5}mol/L}，则应调溶液的 {pH=5}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {TiCl_{4}+4Na {700-{800}^{∘}C}{=} Ti+4NaCl} 可用于制取金属钛，该反应属于
A. 复分解反应
B. 化合反应
C. 分解反应
D. 置换反应

A.反应物、生成物中均存在单质，不是复分解反应，故A错误；
B.生成物有 {2} 种，不是化合反应，故B错误；
C.反应物有 {2} 种，不是分解反应，故C错误；
D.为单质与化合物生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某固体可能含有 {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
 {(1)} 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，得沉淀 {6.27g}，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 {2.33g} 沉淀。
 {(2)} 另一份固体与过量 {NaOH} 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 {0.672L(} 标准状况)。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 该固体中一定没有 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
C. 该固体中只含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 {Na^{+}}

A.该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，故A正确；
B.该固体中一定没有 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}，故B错误；
C.该固体中一定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}，其余的无法判断，故C错误；
D.根据以上实验，确定该固体中一定有 {Na^{+}}，故D错误。
最终答案：A