callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Clˉ}
B. {FeCl_{3}} 溶液跟过量氨水 {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}=Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}
D. 钠与水的反应 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Clˉ}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液跟过量氨水，离子方程式为： {Fe^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，离子方程式为为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.钠与水的反应，离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确；
故选： {C} ．
A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B. {FeCl_{3}} 溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；
C.碳酸氢钙为可溶性的盐，应拆成离子形式；
D.钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是( )
A. 通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高
B. 化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越小
C. 温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高
D. 升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的

A.} 反应速率可表示为 {v(B)=Kc(B)}， {K} 为常数，温度升高，反应速率常数增大，反应速率增大，故A正确；
B.化学反应的活化能越大，反应越慢，升高温度，增大反应速率，温度对化学反应速率的影响越大，故B错误；
C.升高温度，活化能不降低，但提供能量，增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C错误；
D.对不同反应，升高相同温度，对反应速率的影响程度不一定相同，主要取决于物质的性质，如铜和稀硫酸的反应，温度再高，也不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 {30\%} 的氢氧化钾溶液 {.} 下列说法正取的是( )
A. 负极反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 负极反应为： {2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}═4H_{2}O}
C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D. 电池工作时负极区 {pH} 升高，正极区 {pH} 下降

A.} 电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为： {2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}═4H_{2}O}，故A错误；
B.电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为： {2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}═4H_{2}O}，故B正确；
C.电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
D.正极的电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，负极发生的反应为： {2H_{2}+4OH^{-}=4H_{2}O+4e^{-}}，由电极反应式可知，电池工作时正极区 {pH} 升高，负极区 {pH} 下降，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )
A. 废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
B. 钠、镁等金属着火，可用 {CO_{2}} 灭火
C. “雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
D. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

A.} 废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；
B.金属镁着火不能用 {CO_{2}} 灭火，因为镁能在 {CO_{2}} 中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；
C.“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的 {.} 使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；
D.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出 {H_{2}} 的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.} 碱性条件下， {Fe^{3+}} 不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A不选；
B.无论溶液呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故B选；
C.酸性条件下 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
D.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，与硫酸钠归为同类化合物的是( )
A. 硫酸
B. 烧碱
C. 氯化钾
D. 盐酸

A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．
B、烧碱是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．
D、盐酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．
故选： {C} ．
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物 {.} 结合硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；结合进行分析解答．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1L} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有的阴离子数目大于 {N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 中含有共价键总数为 {0.4N_{A}}
C. 常温常压下， {18g} {D_{2}O} 的原子总数为 {3N_{A}}
D. {7.1g} {Cl_{2}} 与足量的 {Fe} 反应，转移电子数目为 {0.3N_{A}}

A.} 常温下， {1L0.1mol⋅L^{-1}} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有溶质碳酸钠 {0.1mol}，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于 {0.1mol}，溶液中阴离子数目之和大于 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下， {18g} {D_{2}O} 的物质的量 {n= {18g}{20g/mol}=0.9mol}，的原子总数为 {2.7N_{A}}，故C错误；
D. {7.1gCl_{2}} 的物质的量是 {0.1mol}，失去电子数目为 {0.2N_{A}}，故D错误；
故选： {A}。
A.碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.质量转换为物质的量，结合 {1} 个 {D_{2}O} 含有 {3} 个原子解答；
D. {A.1mol} 氯气失去 {2mol} 电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入 {NaOH} 溶液共热，再加 {AgNO_{3}} 溶液，观察沉淀的颜色

A.} 应用液溴制备溴苯，否则发生萃取不能制备，故A错误；
B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度较大，应最后加入浓硫酸，否则导致酸液飞溅，故B错误；
C.甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而苯不反应，可鉴别，故C正确；
D.氯代烃在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，以防止生成 {AgOH} 沉淀而干扰实验，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 均为短周期元素，已知 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 比 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 多两个电子层，则下列说法正确的是( )
A. {b > 5}
B. {X} 只能位于第三周期
C. {a+n-b+m=10} 或 {16}
D. {Y} 不可能位于第二周期

A.由以上分析可知 {Y} 可能为 {H} 、 {Li} 、 {Be} 等元素，则 {b < 5}，故A错误；
B. {X} 可能为二、三周期元素，如 {Y} 为第一周期元素，则 {X} 可为第二周期元素， {Y} 为第二周期元素，则 {X} 为第三周期元素，故B错误；
C. {{\,\!}_{a}X^{n-}} 比 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 多两个电子层，如 {Y} 为第一周期元素，则 {X} 为第二周期元素， {a+n-b+m=10}，如 {Y} 为第二周期元素，则 {X} 为第三周期元素， {a+n-b+m=18-2=16}，故C正确；
D.由以上分析可知 {Y} 可为 {Li} 、 {Be} 等第二周期元素，故D错误。
故选： {C}。
{X} 和 {Y} 均为短周期元素，已知 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 比 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 多两个电子层， {X} 可能为二、三周期元素， {Y} 可能为一、二周期元素，如 {X} 为第二周期元素，则 {Y} 只能为第一周期元素，则 {Y} 只能为 {H}， {X} 可能为 {N} 、 {O} 、 {F} 等，如 {Y} 为第二周期元素，可为 {Li} 、 {Be} 等元素，则 {X} 可能为 {S} 、 {Cl} 等元素，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池，放电时的总反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)} {{\,\!}_{2}} 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 {Ni_{2}O_{3}} 、负极为 {Fe}
B. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 {pH} 降低
D. 电池充电时，阳极反应为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}

A.} 放电时， {Fe} 失电子作负极、正极为 {Ni_{2}O_{3}}， {Fe} 和 {Ni_{2}O_{3}} 都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B.放电时， {Fe} 失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}═Fe(OH)_{2}}，故B正确；
C.充电过程中，阴极反应式为 {Fe(OH)_{2}+2e^{-}═Fe+2OH^{-}}，有氢氧根离子生成，所以溶液的 {pH} 增大，故C错误；
D.充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为 {2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 用激光笔照射鸡蛋白溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体 {C} 某气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 紫色褪去 该气体一定是 {SO_{2}} {D} 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 {K^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，则某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故A错误；
B.胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；
C.具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，紫色褪去，则气体可能为 {SO_{2}} 或乙烯、乙炔等，故C错误；
D.观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含 {Na} 元素，可能含 {K} 元素，故D错误；
故选： {B}。
A.白色沉淀可能为 {AgCl}；
B.胶体分散系具有丁达尔现象；
C.具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；
D.观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度为 {0.3mol/L} 的是( )
A. {150mL0.2mol/L} {NaCl} 溶液
B. {100mL3mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液
C. {300mL0.1mol/L} {KCl} 溶液
D. {150mL0.1mol/L} {FeCl_{3}} 溶液

A.150mL0.2mol/L} {NaCl} 溶液中氯离子的浓度为 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {100mL3mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中氯离子浓度为 {3mol/L}，故B错误；
C. {300mL0.1mol/L} {KCl} 溶液中氯离子浓度为 {0.1mol/L}，故C错误；
D. {150mL0.1mol/L} {FeCl_{3}} 溶液中，氯离子浓度为： {0.1mol/L×3=0.3mol/L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今年以来，我国“高铁出口”成为新闻高频词，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天 {.} 最近，美国密歇根州立大学国立超导回旋加速器实验室发现了超重铝 {{\,\!}^{42}Al}，关于 {{\,\!}^{42}Al} 的说法错误的是( )
A. 属于金属元素
B. 中子数与质子数之差为 {29}
C. 原子的核外电子数为 {13}
D. {{\,\!}^{27}Al} 和 {{\,\!}^{42}Al} 是两种不同的核素

A.铝是金属元素，故A正确；
B.质子数 {+} 中子数 {=} 质量数，中子数与质子数之差 {=(} 质量数 {-} 质子数 {)-} 质子数 {=(42-13)-13=16}，故B错误；
C.原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有 {13} 个电子，故C正确；
D. {{\,\!}^{27}Al} 和 {{\,\!}^{42}Al} 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 石油的分馏
C. 铜的锈蚀
D. 铝的冶炼

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程，是化学变化，故A错误；
B.石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，故B正确；
C. 铜的锈蚀铜变成铜的氧化物，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D. 铝的冶炼是氧化铝变成铝， 有新物质生成，是化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于 {{_{83}}{^{209}}Bi} 的说法正确的是( )
A. 中子数为 {209}
B. 质子数为 {83}
C. 核外电子数为 {126}
D. 质量数为 {291}

A. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 的质量数为 {209}，中子数为 {126}，故A错误；
B. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 的质子数为 {83}，故B正确；
C. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 的质子数为 {83}，原子的质子数等于核外电子数，所以核外电子数为 {83}，故C错误；
D. {{\,\!}_{83}^{209} {B}i } 的质量数为 {209}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 食醋 {—C_{2}H_{5}OH}
B. 水晶 {—Si}
C. 纯碱 {—NaHCO_{3}}
D. 明矾 {—KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}

A.食醋中含有醋酸，化学式为 {C{H}_{3}COOH }，故A错误；
B.水晶为二氧化硅晶体，化学式为 {Si{O}_{2} }，故B错误；
C.碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故C错误；
D.明矾是 {KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {⋅12H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备硝酸的一个重要反应为： {4NH_{3}+5O_{2}═══4NO+6H_{2}O}。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {O_{2}} 被氧化
B. {NH_{3}} 发生还原反应
C. 每生成 {1 mol NO} 转移的电子数目为 {20e^{-}}
D. {NH_{3}} 是还原剂

A. {O_{2}} 在该反应中化合价从 {0} 价降低到 {-2} 价，得到电子，是氧化剂， 被还原， 故A错误；
B. {NH_{3}} 中的氮元素在该反应中化合价从 {-3} 价升高到 {+2} 价，失去电子，是还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C. {NH_{3}} 中的氮元素在该反应中化合价从 {-3} 价升高到 {+2} 价，化合价升高 {5}，所以生成每生成 {1 mol NO} 转移的电子数目为 {5e} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D. {NH_{3}} 中的氮元素在该反应中化合价从 {-3} 价升高到 {+2} 价，失去电子，是还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 单质硅是光导纤维的主要成分
B. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
C. 乙醇可用作燃料
D. 电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 可用于制铝

A. 光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故A错误；
B.过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故B正确；
C.乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；
D.工业上用 电解熔融 {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的方法冶炼铝，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}，它们的原子序数依次增大 {.X} 与 {Z} 同主族，且原子序数之和为 {20.Y} 原子的质子数为 {Z} 原子的质子数的一半， {W} 原子的最外层电子数比 {Y} 原子的最外层电子数多 {2} 个 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 {Z > W > Y > X}
B. 气态氢化物的稳定性 {Z > W}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D. {X} 的气态氢化物与足量 {W} 单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径： {Z(Si) > W(Cl) > X(C) > Y(N)}，故A错误；
B. {Z} 为 {Si}， {W} 为 {Cl}，非金属性 {Si < Cl}，故氢化物稳定性 {SiH_{4} < HCl}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为 {HNO_{3}}，其气态氢化物为 {NH_{3}}，二者发生化合反应生成 {NH_{4}NO_{3}}，故C正确；
D. {X} 的气态氢化物有 {CH_{4}}，甲烷与氯气在光照条件下反应所得生成物中只有一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有硫酸铁和硫酸混合溶液 {200mL}，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 {BaCl_{2}} 溶液，产生 {18.64g} 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 {1.12L} 气体。下列判断正确的是( )
A. 溶液中离子有 {3n(Fe^{3+})+n(H^{+})=n(SO{_{4}}{^{2-}})}
B. 原混合液中 {c(H^{+})=0.5 mol·L^{-1}}
C. 原混合液中 {c(Fe^{3+})=0.1 mol·L^{-1}}
D. 原混合液最多可溶解铁 {6.72 g}

A. 硫酸铁和硫酸混合溶液中含有铁离子和硫酸根离子合氢离子，根据电荷守恒可知， {3n(Fe} {{\,\!}^{3+}} {)+n(H} {{\,\!}^{+}} {)=2n(SO_{4}^{2-}} )，A错误；
B.一份溶液中，硫酸的物质的量为 {0.05mol}，原混合酸中 {c({H}^{+})= {0.05mol×2×2}{0.2L}=1mol·{L}^{-1} }，B错误；
C.一份溶液中，硫酸铁的物质的量为 {0.01mol}， 原混合液中 {c(F{e}^{3+})= {0.01mol×2×2}{0.2L}=0.2\;mol·{L}^{-1} }，C错误；
D.根据方程式 {Fe+F{e}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}=3FeS{O}_{4} } 可知， {0.01mol} 硫酸铁消耗铁的物质的量为 {0.01mol}，根据方程式 {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑} 可知， {0.05mol} 硫酸消耗铁的物质的量为 {0.05mol}，所以原混合液最多溶解铁的物质的量为 {(0.01mol+0.05mol)×2=0.12mol}，其质量为 {0.12mol×56g/mol=6.72g}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 氯化钠
B. 铁
C. 盐酸
D. 葡萄糖

A.} 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B.铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
故选： {A} ．
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，混合物不是电解质进行解题，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Cl_{2}} 的说法中，不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是一种黄绿色的有毒气体
B. 红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{2}}
C. 工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳制造溧白粉
D. 新制氯水应避光保存

A.Cl_{2}} 是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D. {Cl_{2}} 能与水反应生成盐酸和次氯酸， {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}， {HClO} 见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据氯气的颜色等物理性质解答；
B.氯气与铁反应生成氯化铁；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， {HClO} 见光会分解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
B. 氯气通入水中： {Cl_{2}+2H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}
C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B正确；
C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力
B. 冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体
C. {N_{2}} 和 {CS_{2}} 分子中，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

A.} 碘为分子晶体，升华需要克服分子间作用力，故A正确；
B.水晶的主要成分为二氧化硅，为原子晶体，故B错误；
C. {N_{2}} 中 {N} 原子的电子数为 {5+3=8}， {CS_{2}} 分子中 {C} 的最外层电子数为 {4+2×2=8}， {S} 的最外层电子数为 {6+2=8}，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.氢氧化钠为离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. {K_{2}CO_{3}═2K^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {Ca(OH)_{2}═Ca^{2+}+2OH^{-}}
C. {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{5+}+3O^{2-}}

A.K_{2}CO_{3}} 在溶液中完全电离，其电离方程式为 {K_{2}CO_{3}═2K^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B. {Ca(OH)_{2}} 为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为 {Ca(OH)_{2}═Ca^{2+}+2OH^{-}}，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D. {KClO_{3}} 为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为 {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水
B. 用过滤的方法除去 {NaCl} 溶液中含有的少量 {Na_{2}SO_{4}}
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}
D. 用加热、蒸发的方法可以除去 {NaCl} 中 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质

A.} 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；
B. {NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 、 {BaCO_{3}} 均难溶于水，无法分离，故C错误；
D.除去 {NaCl} 中的 {MgCl_{2}} 、 {CaCl_{2}} 等杂质，应加入相应的试剂，把 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 等除去才行，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去 {FeSO_{4}} 溶液中的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {CuSO_{4}}，最好选用( )
A. 烧碱溶液
B. 浓氨水
C. 镁粉
D. 铁粉

A.} 三种金属离子均与 {NaOH} 反应生成沉淀，将杂质与原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B.三种金属离子均与氨水发生反应生成沉淀，故不符合条件，故B错误；
C. {Mg} 会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；
D. {Fe} 与 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {CuSO_{4}} 反应均生成 {FeSO_{4}}，且不引入新杂质，方法最好，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 硝酸银溶液中加入铁粉： {Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+Ag}
C. 氧化铜与盐酸反应： {O^{2-}+2H^{+}═H_{2}O}
D. 碳酸镁与稀硫酸反应： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.} 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.硝酸银溶液中加入铁粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为： {2Ag^{+}+Fe═Fe^{2+}+2Ag}，故B错误；
C.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，正确的离子方程式为： {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为： {MgCO_{3}+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Cu^{2+}}
D. {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}

A.Na^{+}} 、 {Mg^{2+}}，加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化镁，过滤后向沉淀中加入盐酸，所以最终所得的溶液中不存在钠离子，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，加入氢氧化钠溶液生成了氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液中加热足量盐酸，反应生成了 {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同，故B正确；
C.钡离子不会生成沉淀，沉淀只有氢氧化铜，最终得到铜离子，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，加入氢氧化钠溶液后生成了氢氧化亚铁、氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁部分氧化成氢氧化铁，过滤后向沉淀中加入盐酸，最终的溶液中多了铁离子，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C. 可用热的饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去金属表面的矿物油(主要成分是脂肪经)
D. 利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

A.} 蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故A正确；
B. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C.碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与 {NaOH} 反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故C错误；
D.利用 {CO_{2}} 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A. 分液漏斗
B. 漏斗
C. 蒸馏烧瓶
D. 容量瓶

A.} 分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；
B.用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；
C.蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只用一种试剂就能鉴别 {Ba(NO_{3})_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {K_{2}SO_{4}} 三种溶液，该试剂是( )
A. {KNO_{3}} 溶液
B. 稀 {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH} 溶液
D. {Na_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 加入 {KNO_{3}} 溶液与三种物质都不反应，故A错误；
B.加入稀 {H_{2}SO_{4}}，与 {Ba(NO_{3})_{2}} 反应生成白色沉淀，与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成气体，与 {K_{2}SO_{4}} 不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C.加入 {NaOH} 溶液，与三种物质都不反应，故C错误；
D.加入 {Na_{2}SO_{4}} 溶液不能鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 、 {K_{2}SO_{4}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积相同的两个密闭容器中分别充满 {O_{2}} 、 {O_{3}} 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A. 两种气体的压强相等
B. {O_{2}} 比 {O_{3}} 质量小
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氧原子数目相等

A. {O} 原子个数相等时，气体的物质的量之比为 {n(O_{2})}： {n(O_{3})=3}： {2}，由 {PV=nRT} 可知，两种气体的压强之比为 {3}： {2}，故A错误；
B.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C. {O} 原子个数相等时，气体的物质的量之比为 {n(O_{2})}： {n(O_{3})=3}： {2}，故C错误；
D.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由 {O} 元素组成，则 {O} 原子数目相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程正确的是( )
A. 碳酸钠溶液滴入入少量盐酸 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
C. 用盐酸吸收氨气 {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
D. 足量的锌跟硫酸铁反应 {Zn+Fe^{3+}═Zn^{2+}+Fe^{2+}}

A.} 碳酸钠溶液滴入入少量盐酸，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，除 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓} 外，还同时发生反应 {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C.用盐酸吸收氨气，离子方程式： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.足量的锌跟硫酸铁反应，离子方程式： {3Zn+2Fe^{3+}═3Zn^{2+}+2Fe}，故D错误；
故选： {C} ．
A.盐酸少量，反应生成碳酸氢钠和水；
B.铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
C.盐酸与氨气反应生成氯化铵；
D.电荷不守恒；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于单糖和多糖相比较的叙述中，错误的是( )
A. 单糖可溶于水，多糖一般不溶于水
B. 单糖和多糖的分子中都含有羟基
C. 多糖可水解，单糖不能水解
D. 多糖和单糖均属于高分子化合物

A.} 单糖葡萄糖、果糖和双糖蔗糖、麦芽糖易溶于水，纤维素，淀粉都是不溶于水，故A正确；
B.单糖和多糖是多羟基醛或多羟基酮，及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成，分子中都含有羟基，故B正确；
C.多糖一定条件下可水解最终水解生成单糖，单糖如葡萄糖、果糖等不能水解，故C正确；
D.多糖属于高分子化合物，单糖是小分子化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是( )
A. 浓硫酸
B. 氯气
C. 双氧水
D. 漂白粉

A.} 浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故A错误；
B.氯气是有毒气体，不符合绿色化学的理念，故B错误；
C.双氧水的还原产物为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故C正确；
D.漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，起氧化作用的是次氯酸钙，还原产物为氯化钙，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A. {A1^{3+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {C1^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}}

A.CH_{3}COO^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成弱酸而不能大量共存，故A错误；
B.因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C.因 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选： {B}。
溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2013} 年 {10} 月 {14} 日，“ {Health} {Day} {News} ”报道：双酚基丙烷 {(BPA}，分子式为 {C_{15}H_{16}O_{2})} 可 能降低男性及女性的生育能力 {.} 下列有关判断不正确的是( )
A. {BPA} 的摩尔质量是 {228} {g⋅mol^{-1}}
B. {1} {mol} {BPA} 中含有 {6.02×10^{23}} 个分子
C. {BPA} 属于有机化合物
D. {1} {mol} {BPA} 在标准状况下的体积约为 {22.4} {L}

A.BPA} 的相对分子质量为 {228}，摩尔质量是 {228} {g⋅mol^{-1}}，故A正确；
B.双酚基丙烷为分子晶体， {1mol} 该物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，所以 {1} {mol} {BPA} 中含有 {6.02×10^{23}} 个分子，故B正确；
C. {BPA} 为含碳的化合物，属于有机物，故C正确；
D.标况下 {BPA} 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选： {D} ．
A.摩尔质量以 {g/mol} 为单位，数值上等于其相对分子质量；
B.双酚基丙烷为分子晶体， {1mol} 该物质含有阿伏伽德罗常数个微粒；
C. {BPA} 为含碳的化合物；
D.气体摩尔体积使用对象为气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用 {A} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 {B} 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 {C} 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 {D} {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D.玻璃含有二氧化硅， {HF} 与 {SiO_{2}} 反应生成 {SiF_{4}}，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2014} 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 {PM2.5} 和臭氧的监测 {.} 下列有关说法正确的( )
A. 臭氧的摩尔质量是 {48g}
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 {2}： {3}
C. {16g} 臭氧中含有 {6.02×10^{23}} 个原子
D. {l.00mol} 臭氧中含有电子总数为 {18×6.02×10^{23}} 个

A.} 摩尔质量的单位是 {g/mol}，则臭氧的摩尔质量是 {48g/mol}，故A错误；
B.同温同压下气体摩尔体积相等，根据 {V=nVm= {m}{M}V_{m}} 知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比 {=48g/mol}： {32g/mol=3}： {2}，故B错误；
C. {O} 原子的摩尔质量为 {16g/mol}，则 {16g} 臭氧中氧原子个数 {= {16g}{16g/mol}×N_{A}/mol=6.02×10^{23}}，故C正确；
D.每个臭氧分子中含有 {24} 个电子， {1.00mol} 臭氧中含有 {24mol} 电子，则 {l.00mol} 臭氧中含有电子总数为 {24×6.02×10^{23}} 个，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A. {SO_{2}} 通入少量 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}
B. 足量的 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {CO_{3}^{2-}+SO_{2}═CO_{2}+SO_{3}^{2-}}
C. 铁与硫混合加热： {2Fe+3S═Fe_{2}S_{3}}
D. 浓硫酸与 {FeS} 混合： {FeS+H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═FeSO_{4}+H_{2}S↑}

A.SO_{2}} 通入少量 {NaClO} 溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {SO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+2H^{+}}，故A正确；
B.足量的 {SO_{2}} 通入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O+2SO_{2}═CO_{2}+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.铁与硫混合加热生成 {FeS}，正确的化学方程式为： {Fe+S { {\;\; \;\;}{}}{\;}FeS}，故C错误；
D.浓硫酸与 {FeS} 混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为： {2FeS+10H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═Fe_{2}(SO_{4})_{3}+10H_{2}O+9SO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸钙和稀盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{2+}+Fe^{3+}+4H_{2}O}
C. 将金属铝加入 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 金属钠与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 碳酸钙和稀盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}，故B错误；
C.氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.金属钠与水反应离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D正确；
故选： {B} ．
A.二者反应生成氯化钙、水喝二氧化碳；
B.将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {KMnO_{4}+HCl→KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O(} 未配平)，若有 {0.1mol} {KMnO_{4}} 参加反应，下列说法正确的是( )
A. 转移电子 {0.5} {mol}
B. 生成 {Cl_{2}} {0.5} {mol}
C. 被氧化的 {HCl} 为 {1.6} {mol}
D. {Cl_{2}} 是还原产物

A.当有 {0.1mol} {KMnO_{4}} 参加反应，转移电子的物质的量 {=0.1mol×(7-2)=0.5mol}，故A正确；
B.根据方程式中高锰酸钾和氯气之间的关系式知，生成氯气的物质的量 {= {0.1mol}{2}×5=0.25mol}，故B错误；
C.根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，被氧化的氯化氢的物质的量 {= {0.1mol}{2}×10=0.5mol}，故C错误；
D.该反应中氯元素失电子而作还原剂，则氯气是氧化产物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {23gNa} 与 {O_{2}} 完全反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移的电子数为 {N_{A}}
B. {88.0g^{14}CO_{2}} 与 {{\,\!}^{14}N_{2}O} 的混合物中所含中子数为 {44N_{A}}
C. {0.1L}， {l.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数为 {0.2N_{A}}
D. 室温下，将 {1mol} 铁片投入到 {0.5L}， {18.4mol/L} 的硫酸中，转移的电子数为 {3N_{A}}

A.23gNa} 物质的量为 {1mol}，与 {O_{2}} 完全反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，共生成 {1mol} 钠离子，转移的电子数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {{\,\!}^{14}CO_{2}} 与 {{\,\!}^{14}N_{2}O} 含有中子数不同，所以只知道混合物质量无法计算含有中子数，故B错误；
C.偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子，所以 {0.1L}， {l.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数远远大于 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.铁与浓硫酸常温下钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以室温下，将 {1mol} 铁片投入到 {0.5L}， {18.4mol/L} 的硫酸中，转移的电子数远远小于 {3N_{A}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为 {+1} 价钠离子，依据钠的质量计算转移电子数；
B. {1} 个 {{\,\!}^{14}CO_{2}} 含有中子数为 {24}， {1} 个 {{\,\!}^{14}N_{2}O} 含有中子数为 {22}；
C.偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子；
D.铁与浓硫酸常温下钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的结构为 {HO-CH_{2}CH=CHCH_{2}-COOH}，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A. 取代
B. 水解
C. 加成
D. 氧化

A.} 分子中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故A正确；
B.该物质不具有能水解的官能团，则不能发生水解反应，故B错误；
C.含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
D.含 {-OH} 、 {C=C}，可发生氧化反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活环境密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因
B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 {KI}
C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂
D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

A.} 化石燃料燃烧会生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳会引起温室效应，二氧化硫会形成酸雨，故A正确；
B.为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾， {KI} 易被氧化，故B错误；
C.科学合理的使用食品添加剂，可以改变食品的品质，所以可以适当的使用食品添加剂，故C错误；
D.大量使用农药和化肥会造成环境污染，所以应该尽量减少农药和化肥，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋

A.} 煤炭经气化生成 {CO} 和氢气、液化生成甲醇、干馏生成煤焦油等，减少污染物、颗粒物的排放，转化为清洁能源，故A正确；
B.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C.地沟油的成分为油脂，矿物油的成分为烃类物质，二者成分不同，故C错误；
D.聚氯乙烯使用时产生含氯的有毒物质，应使用聚乙烯作食品包装袋，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数值 {.} 下列有关叙述不正确的是( )
A. {5.8g} 熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 含有的结晶水分子数为 {0.02N_{A}}
B. 标准状况下， {N_{A}} 个 {NO} 分子和 {0.5N_{A}} 个 {O_{2}} 分子充分反应后气体体积为 {22.4L}
C. {60} 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 {2N_{A}} 个 {O_{2}}
D. 在 {K^{37}ClO_{3}+6H^{35}Cl(} 浓 {)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 反应中，若有 {212} 克氯气生成，则反应中电子转移的数目为 {5N_{A}}

A.} 熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 的物质的量 {n= {m}{M}= {5.8g}{290g/mol}=0.02mol}，由熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 的化学式可知， {1mol} 熟石膏 {(2CaSO_{4}⋅H_{2}O)} 中含 {1mol} 水，故 {0.02mol} 水中含 {0.02mol} 水，即 {0.02N_{A}} 个，故A正确；
B. {NO} 和氧气反应后生成的 {NO_{2}} 中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子个数减小，则反应后气体体积小于 {22.4L}，故B错误；
C.乙酸与葡萄糖最简式都是 {CH_{2}O}， {1} 个 {CH_{2}O} 完全燃烧消耗 {1} 个氧气分子， {60} 克的乙酸和葡萄糖混合物含有 {CH_{2}O} 物质量为 {2mol}，充分燃烧消耗 {2N_{A}} 个 {O_{2}}，故C正确；
D.生成的 {3mol} 氯气中含 {6molCl}，其中 {1mol} 为 {{\,\!}^{37}Cl}， {5mol} 为 {{\,\!}^{35}Cl}，生成氯气摩尔质量 {= {1×37+5×35}{70.7}=70.7g/mol}，若有 {212} 克氯气生成物质的量 {= {212g}{70.0g/mol}=3mol}，生成 {3mol} 氯气电子转移 {5mol}，故D正确；
最终答案：B