callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂保存方法错误的是( )
A. 少量白磷保存在水里
B. 钠保存在煤油里
C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水
D. 装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞

A.} 白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；
B.因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；
C.因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；
D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素的一个原子形成的离子可表示为 { \;_{ a }^{ b }X^{n-}}，下列说法正确的是( )
A. { \;_{ a }^{ b }X^{n-}} 含有的中子数为 {a+b}
B. { \;_{ a }^{ b }X^{n-}} 含有的电子数为 {a-n}
C. {X} 原子的质量数为 {a+b+n}
D. 一个 {X} 原子的质量约为 { {b}{6.02 10^{23}}g}

A.} 该微粒的中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=b-a}，故A错误；
B.阴离子的核外电子数 {=} 核内质子数 {+} 电荷数 {=a+n}，故B错误；
C.该微粒的质量数为 {b}，故C错误；
D.原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即 { {b}{6.02 10^{23}}g}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 热稳定性： {HF > HCl > HBr}
B. 碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 元素金属性： {Na > Mg > Al}
D. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}

A.} 元素的非金属性： {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}，故A正确；
B.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 处于同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱，故C正确；
D.非金属性： {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为 {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代， {X} 是同周期元素中金属性最强的元素， {Y} 是地壳中含量最高的金属元素， {Z} 的单质可用于自来水的杀菌消毒 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子的半径大小： {X > Y > Z}
B. {W} 、 {X} 、 {Z} 均可与氢形成共价化合物
C. {Y} 的氢氧化物能够与 {X} 的氢氧化物反应
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {X > Y}

A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {X > Y > Z}，故A正确；
B. {X} 为 {Na}，与 {H} 形成离子化合物 {NaH}，故B错误；
C. {Y} 的氢氧化物为氢氧化铝，具有两性， {X} 的氢氧化物为 {NaOH}，二者反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D.金属性 {X > Y}，则最高价氧化物对应水化物的碱性为 {X > Y}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )
A. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤
B. 该溶液一定含有 {Na^{+}}，也可能含有 {K^{+}}
C. 该溶液不含 {Na^{+}}，可能含 {K^{+}}
D. 该溶液可能含 {Na^{+}} 或 {K^{+}} 中的一种

A.} 硫酸不挥发，干扰实验，则用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用稀盐酸洗涤，故A错误；
B.观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则该溶液一定含有 {Na^{+}}，也可能含有 {K^{+}}，故B正确；
C.钠的焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 {Na^{+}}，也可能含有 {K^{+}}，故C错误；
D.在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，可知一定含钠离子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠
B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.} 乙酸乙酯含有酯基，与钠不反应，而丁酸含有羧基，可与钠反应，可鉴别，故A正确；
B.二者属于同分异构体，相对分子质量相同，用质谱法不能鉴别，故B错误；
C.红外光谱法确定有机物中的化学键和官能团，乙酸乙酯和丁酸中的化学键、官能团不同，可鉴别，故C正确；
D.核磁共振氢谱可确定分子中有几种位置的 {H}，乙酸乙酯中只有 {3} 种位置的 {H}，而丁酸中有 {4} 种位置的 {H}，可鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A. 熔点 {2} {700℃}，导电性好，延展性强
B. 无色晶体，熔点 {3} {500℃}，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点 {800℃}，熔化时能导电
D. 熔点 {-56.6℃}，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

A.} 熔点 {2700℃}，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；
B.无色晶体，熔点 {3} {500℃}，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，此性质为原子晶体的物理性质，故B正确；
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点 {800℃}，熔化时能导电，该性质为金属晶体的物理性质，故C错误；
D.熔点 {-56.6℃}，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蛇纹石由 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 组成 {.} 现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 {X} 和溶液 {Y} 中分别加入 {NaOH} 溶液至过量 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 沉淀 {X} 的成分是 {SiO_{2}}
B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的 {NaOH} 溶液后过滤，可得到红色颜料 {Fe_{2}O_{3}}
C. 在溶液 {Y} 中加入过量的 {NaOH} 溶液，过滤得到沉淀是 {Fe(OH)_{3}}
D. 溶液 {Y} 中的阳离子主要是 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}}

A.} 由上述分析可知，沉淀 {X} 的成分是 {SiO_{2}}，故A正确；
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的 {NaOH} 溶液后过滤，得到 {MgO} 、 {Fe_{2}O_{3}} 的混合物，故B错误；
C.在溶液 {Y} 中加入过量的 {NaOH} 溶液，过滤得到沉淀为 {Fe(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.因盐酸过量， {Y} 中含 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
A. 葡萄糖
B. 果糖
C. 麦芽糖
D. 淀粉

A.} 葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
B.果糖为单糖，不能水解，故B错误；
C.麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含 {-CHO}，可发生银镜反应，故C正确；
D.淀粉为多糖，可发生水解反应，不能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 苯

A.} 乙烷属于饱和烃，所以不含不饱和键，则不能发生加成反应，故A错误；
B.乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能发生取代反应，故B错误；
C.乙醇中各原子都达到饱和，所以不能发生加成反应，但能发生取代反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.苯分子中结构较特殊，具有大 {π} 键，所以能发生加成反应、取代反应，但性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {2A⇌B+3C}，在四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率 {A} {υ_{A}=2mol/(L⋅min)} {υ_{B}=2mol/(L⋅min)} {B} {υ_{A}=2mol/(L⋅min)} {υ_{C}=2mol/(L⋅min)} {C} {υ_{A}=1mol/(L⋅min)} {υ_{B}=2mol/(L⋅min)} {D} {υ_{A}=1mol/(L⋅min)} {υ_{C}=1.5mol/(L⋅min)} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、 {A} 物质的正反应速率 {υA=2mol/(l.min)}，逆反应速率 {υB=2mol/(l.min)}，则逆反应速率 {υA=4mol/(l.min)}， {A} 的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误．
B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {2mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 { {3}{4}mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故B错误．
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {B} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {4mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故C错误．
D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {1.5mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {1mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率相等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物性质的说法正确的是( )
A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

A.乙烯中含有碳碳双键，能够与氯气发生加成反应；甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故A正确；
B.乙烯能够与溴发生加成反应，而聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴的四氯化碳褪色，故B错误；
C.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.乙烯能够与氢气发生加成反应，而乙烷为烷烃，不能与氢气发生加成反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 密闭容器中充入 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 可生成 {2molNH_{3}}
B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度
C. 对于任何反应增大压强，化学反应速率增大
D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

A. {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 完全反应生成 {2molNH_{3}}，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于 {2mol}，故A错误；
B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，故B正确；
C.对有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；
D.条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被破坏，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是( )
A. 国际单位制中的一个基本物理量
B. 表示物质质量的单位
C. 计量微观粒子的物质的量的单位
D. 描述宏观世界的

A.} 摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B.物质质量的单位为 {g}，故B错误；
C.物质的量是用于计量微观粒子的基本物理量，其单位为摩尔，故C正确；
D.摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物理量相应单位正确的是( )
A. 摩尔质量： {g/mol}
B. 物质的量： {kg}
C. 摩尔体积： {mol/L}
D. 物质的量浓度： {L/mol}

A.} 摩尔质量 {M= {m}{n}}，则摩尔质量的单位为 {g/mol}，故A正确；
B.物质的量的单位为 {mol}， {kg} 为质量的单位，故B错误；
C.气体摩尔体积 {V_{m}= {V}{n}}，则其单位为 {L/mol}，故C错误；
D.物质的量浓度 {c= {n}{V}}，则其单位为 {mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是( )
混合物 试剂 分离方法 {A} 苯(苯酚) 溴水 过滤 {B} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气 {C} 乙酸乙酯(乙酸) {NaOH} 溶液 蒸馏 {D} 溴苯(液溴) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液法分离，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C.二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D.溴与 {NaOH} 溶液反应后，与溴苯分层，然后分液法可分离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物 {6.4g} 在氧气中完全燃烧，只生成 {8.8g} {CO_{2}} 和 {7.2g} {H_{2}O.} 下列说法正确的是( )
A. 该有机物属于烃
B. 该化合物的分子式一定是 {CH_{4}O}
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中一定不含有氧元素

A.} 由上述分析可知，含 {O} 元素，为烃的含氧衍生物，故A错误；
B. {C} 、 {H} 、 {O} 的原子个数为 {1}： {4}： {1}，最简式为 {CH_{4}O}， {C} 、 {H} 符合饱和烃的特点，则分子式为 {CH_{4}O}，故B正确；
C.由上述分析可知，含 {O} 元素，故C错误；
D.由质量守恒可知，有机物含 {O} 元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于置换反应的是( )
A. {Zn+CuSO_{4}═ZnSO_{4}+Cu}
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}
C. {CH_{4}+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O}
D. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

A.Zn+CuSO_{4}═ZnSO_{4}+Cu} 为锌置换 {Cu}，属于置换反应，故A正确；
B. {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}} 为化合反应，故B错误；
C. {CH_{4}+2O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O} 为甲烷的燃烧，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误；
D. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O} 为中和反应，属于复分解反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质与应用关系不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
B. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点均较高，可用于耐高温材料
C. 常温下单质硅很稳定，可用于制造光导纤维和太阳能电池
D. {O_{3}} 、 {ClO_{2}} 都具有强氧化性，可用于城市供水消毒

A.Na_{2}O_{2}} 与水和二氧化碳均发生氧化还原反应生成氧气，且固体携带方便，则可用作供氧剂，故A正确；
B.熔点高的物质可作耐火材料，则 {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点均较高，可用于耐高温材料，故B正确；
C. {Si} 具有金属性和非金属性，为半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则硅可用于制造太阳能电池，光导纤维的材料为二氧化硅，故C错误；
D. {O_{3}} 、 {ClO_{2}} 都具有强氧化性，可杀菌消毒，则用于城市供水消毒，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 是地壳中含量最多的元素， {Y} 元素的焰色反应呈黄色， {Z} 原子最外层电子数是最内层电子总数的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {Y} 的简单离子具有相同的电子层结构
B. {X} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的化合物中，化学键类型相同
C. {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的强
D. 原子半径： {r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W)}

A.素 {X} 、 {Y} 的简单离子均有 {10} 个电子，具有相同的电子层结构，故A正确；
B. {X} 分别与 {Y} 、 {Z} 形成的化合物中，前者为离子化合物，后者为共价化合物，化学键不同，故B错误；
C.非金属性 {W > Z}，则 {Z} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {W} 的弱，故C错误；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 {r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )
A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D. 用 {K_{2}FeO_{4}} 取代 {Cl_{2}} 处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

A.} 研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高原料的转化率，故A错误；
B.铅笔芯的原材料为碳，不具有毒性，故B错误；
C.二氧化硅不导电，故C错误；
D. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故D正确；
故选： {D}。
A.催化剂能改变反应速率，对化学平衡移动不产生影响；
B.铅笔芯的原材料为碳；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，不导电；
D. {K_{2}FeO_{4}} 具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，只有 {E} 是金属元素，其一种核素的质量数为 {28}，中子数比质子数多 {2}， {B} 是自然界中形成物质种类最多的元素， {D} 是地壳中含量最多的元素； {A} 、 {C} 、 {E} 、 {F} 原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 {A} 、 {C} 、 {F} 原子最外层电子数之和恰好等于 {E} 元素的核电荷数， {A} 与 {F} 最高化合价之和为 {8}，下列说法正确的是( )
A. {A} 、 {C} 、 {D} 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 工业上常用电解 {E} 与 {F} 形成的化合物的方法制取单质 {E}
C. 原子半径由大到小的顺序： {D > C > B > A}
D. {B} 、 {C} 、 {F} 元素最高价氧化物水化物酸性最强的是 {F}

A. {A} 、 {C} 、 {D} 分别为 {H} 、 {N} 、 {O}，三种元素形成的化合物硝酸铵为离子化合物，故A错误；
B. {E} 与 {F} 形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解熔融氯化铝获得铝，工业上通过电解熔融氧化铝获得铝，故B错误；
C.原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径： {B > C > D > A}，故C错误；
D.非金属性氧气，最高价氧化物对应水合物的酸性越强， {B} 、 {C} 、 {F} 分别为 {C} 、 {N} 、 {Cl} 元素，非金属性最强的为 {Cl(F)}，则元素最高价氧化物水化物酸性最强的是 {F}，故D正确；
故选： {D}。
六种短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 、 {F} 的原子序数依次增大，其一种核素的质量数为 {28}，中子数比质子数多 {2}，该核素的质子数 {= {28-2}{2}=13}，为 {Al} 元素，只有 {E} 是金属元素，说明 {E} 为 {Al} 元素； {B} 是自然界中形成物质种类最多的元素，则 {B} 为 {C} 元素； {D} 是地壳中含量最多的元素，则 {D} 为 {O} 元素； {A} 、 {C} 、 {E} 、 {F} 原子最外层电子数为互不相等的奇数，四种原子的最外层电子数为 {1} 、 {3} 、 {5} 、 {7}； {A} 与 {F} 最高化合价之和为 {8}，则 {A} 、 {F} 的最外层电子数为 {1} 、 {7}，结合原子序数 {A} 的最小、 {F} 的原子序数增大可知 {A} 为 {H} 元素、 {F} 为 {Cl} 元素； {A} 、 {C} 、 {F} 原子最外层电子数之和恰好等于 {E} 元素的核电荷数，则 {C} 的最外层电子数 {=13-1-7=5}， {C} 的原子序数小于 {D(O)}，则 {C} 为 {N} 元素，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，质量相同的 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {SO_{2}} 五种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： {H_{2} > CH_{4} > O_{2} > CO_{2} > SO_{2}}
B. 所含分子数由多到少的顺序是： {H_{2} > CH_{4} > O_{2} > CO_{2} > SO_{2}}
C. 密度由大到小的顺序是： {SO_{2} > CO_{2} > O_{2} > CH_{4} > H_{2}}
D. 所含的电子数由多到少是： {CO_{2} > SO_{2} > CH_{4} > O_{2} > H_{2}}

A.} 根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {SO_{2}} 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是： {H_{2} > CH_{4} > O_{2} > CO_{2} > SO_{2}}，故A正确；
B.根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {SO_{2}}，分子数由多到少的顺序是： {H_{2} > CH_{4} > O_{2} > CO_{2} > SO_{2}}，故B正确；
C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， {CO_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {SO_{2}} 五种气体摩尔质量由小到大的顺序是： {H_{2} < CH_{4} < O_{2} < CO_{2} < SO_{2}}，密度之比为： {H_{2} < CH_{4} < O_{2} < CO_{2} < SO_{2}}，故C正确；
D.取 {mg} 四种气体，质量相同的 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 、 {O_{2}} 、 {CH_{4}} 、 {SO_{2}} 五种气体含电子数分别为： { {m}{44}×22}， { {m}{2}×2}， { {m}{32}×16}， { {m}{16}×10}， { {m}{64}×32}，所含的电子数由多到少是： {H_{2} > CH_{4} > CO_{2}=O_{2}=SO_{2}}，故D错误；
故选； {D} ．
A.根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；
B.根据 {n= {m}{M}} 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；
C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
D.根据 {n= {m}{M}} 可知，结合物质结构解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {d > c > b > a}
B. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 {b > c > d}， {a} 为 {O}，原子半径最小，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 {b > c}， {a} 、 {d} 为非金属，金属性较弱，则 {4} 种元素中 {b} 的金属性最强，故B正确；
C. {c} 为 {Al}，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 {a} 的单质的氧化性强，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中不能由单质直接化合而成的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {MgO}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {CuCl_{2}}

A.} 铁与氯气反应只生成 {FeCl_{3}}，与盐酸反应可生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B.镁在氧气中燃烧，可生成 {MgO}，故B正确；
C.铝可氧气反应生成氧化铝，故C正确；
D.铜在氯气中燃烧可生成氯化铜，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是( )
A. 稀硫酸 {(H_{2}SO_{4})}
B. 氢氧化钠 {(NaOH)} 溶液
C. 氢氟酸 {(HF)}
D. 碳酸钠 {(Na_{2}CO_{3})} 溶液

A.} 稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C.氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为： {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；
D.纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以肯定溶液中存在大量 {SO_{4}^{2-}} 的理由是( )
A. 加入 {AgNO_{3}} 溶液，有白色沉淀产生
B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀
C. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D. 加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

A.} 当溶液中存在大量 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 时，能与 {Ag^{+}} 反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；
D.当溶液中存在大量 {Ag^{+}} 时，加入氯化钡溶液时 {Ag^{+}} 能与 {Cl^{-}} 反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在 {SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在水溶液中： {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. 饱和氯水中： {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 饱和 {CO_{2}} 溶液中： {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入金属铝产生 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.氯水中含氯气，与 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.加入金属铝产生 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )
A. {Na_{2}O+H_{2}O→2NaOH}
B. {Cl_{2}+H_{2}O→HCl+HClO}
C. {C+H_{2}O→CO+H_{2}}
D. {2F_{2}+2H_{2}O→4HF+O_{2}}

A.Na_{2}O+H_{2}O→2NaOH}，反应中没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B. {Cl_{2}+H_{2}O→HCl+HClO}，氯气中 {Cl} 化合价由 {0} 升高到 {HClO} 中的 {+1} 价，降低到 {HCl} 中的 {-1} 价，存在化合价的变化属于氧化还原反应，水中的氢、氧两种元素化合价均不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B正确；
C. {C+H_{2}O→CO+H_{2}}，碳元素化合键升高，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D. {2F_{2}+2H_{2}O→4HF+O_{2}}，氟元素化合价降低，水中的氧元素化合价升高，作还原剂，故D错误；
故选： {B} ．
水既不是氧化剂，也不是还原剂，说明反应中水中的氢、氧两种元素化合价均不变，但反应是氧化还原反应，说明该反应存在化合价的变化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关药品的保存说法错误的是( )
A. 过氧化钠、漂白粉要密封保存
B. 钠保存在四氯化碳中
C. 液氯可以保存钢瓶中
D. 溴化银和碘化银保存在棕色瓶中

A.} 过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的二氧化碳反应，故都要密封保存，故A正确；
B.钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水和四氯化碳小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B错误；
C.液氯与铁在常温下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故C正确；
D.溴化银和碘化银见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( )
A. 测所得溶液的 {pH}
B. 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C. 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D. 取溶液少量，向其中加入 {CuSO_{4}} 溶液，观察是否有沉淀产生

A.碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液 {pH}，所以不能据此判断，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；
C.氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，故C正确；
D.氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自来水可以用氯气消毒 {.} 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A. 石蕊
B. {AgNO_{3}}
C. {NaHCO_{3}}
D. {FeCl_{3}}

A.HClO} 具有强氧化性和漂白性，可使石蕊褪色，故A错误；
B.氯水中含有 {Cl^{-}}，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制 {AgNO_{3}} 溶液，故B错误；
C.因氯水中含有 {H^{+}}， {H^{+}} 能与 {NaHCO_{3}} 反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D.氯水中各粒子与 {FeCl_{3}} 都不反应，可用于配制 {FeCl_{3}} 溶液，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于非电解质的是( )
A. 纯硫酸
B. 乙醇
C. 食盐
D. 烧碱

A.} 纯硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A错误；
B.乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B正确；
C.食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D.烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是( )
A. {CaCl_{2}═Ca^{2+}+2Cl^{-}}
B. {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
D. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{-}+3O^{2-}}

A.} 氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，其电离方程式为： {CaCl_{2}═Ca^{2+}+2Cl^{-}}，故A正确；
B.硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.硫酸铝在溶液中完全电离，其电离方程式为： {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为： {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易溶解碘
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水更难溶解碘

A.} 选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，如选苯或四氯化碳均可作萃取剂，故C错误；
D.萃取剂必须和水不互溶，但碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在溶液中电离出的 {Cl^{-}} 与 {1molCaCl_{2}} 电离出的 {Cl^{-}} 数目相同的是( )
A. {2molKClO_{3}}
B. {1mol} {KCl}
C. {2molMgCl_{2}}
D. {2molNaCl}

A、 {2molKClO_{3}} 溶液中无氯离子，故A错误；
B、 {1mol} {KCl} 溶液中含有 {1molCl^{-}}，故B错误；
C、 {2molMgCl_{2}} 溶液中含有 {4molCl^{-}}，故C错误；
D、 {2molNaCl} 溶液中含有 {2molCl^{-}}，故D正确；
故选： {D} ．
根据摩尔作为物质的量单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的 {Cl^{-}} 数目，找出与 {1molCaCl_{2}} 电离出的 {Cl^{-}} 物质的量相同的即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 铁与稀硫酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故A错误；
B.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铁与稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；
B.原子个数不守恒；
C.不符合反应客观事实，且电荷不守恒；
D.二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物
B. 不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物

A.} 酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO} 、 {NO} 、 {H_{2}O} 是非成盐氧化物，故A错误；
B.不能跟碱反应的氧化物不一定能跟酸反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故B错误；
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如： {Mn_{2}O_{7}} 是酸性氧化物，故C错误；
D.金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如 {Mn_{2}O_{7}} 是酸性氧化物， {Na_{2}O} 是碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关材料分类不正确的是( )
A. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料
B. 聚氯乙烯属于有机材料
C. 光导纤维属于新型无机非金属材料
D. 玻璃钢属于金属材料

A.} 玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类，都属于传统的无机非金属材料，故A正确；
B.聚氯乙烯属于有机材料，是人工合成的，故B正确；
C.光导纤维属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，不是金属材料，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀 {NaOH} 溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
B. 乙烯中混有 {SO_{2}} 、 {CO_{2}}，将其通入 {NaOH} 溶液洗气
C. 除去 {CO_{2}} 中少量的 {SO_{2}}：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

A.} 硝基苯不溶于水，硝酸与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 均与 {NaOH} 反应，而乙烯不能，则通入 {NaOH} 溶液中洗气可除杂，故B正确；
C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分离，故C正确；
D.乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水洗气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出 {H_{2}} 的是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {0H^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {0H^{-}}

A.} 在 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 中，因离子之间不发生反应而能大量共存，但是该溶液中含有的硝酸是氧化性酸，与铝反应不能产生氢气而产生一氧化氮(若为稀硝酸)，故A错误．
B.在 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {0H^{-}} 中，因 {Mg^{2+}+20H^{-}═Mg(OH)_{2}↓} 而不能大量共存，故B错误．
C.在 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中，由于 {H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑} 而不能大量共存，故C错误．
D.在 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {0H^{-}} 中，因离子之间不能发生反应而能大量共存，又因其中含有的 {0H^{-}}，可以与铝反应生成氢气，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B. 氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-Q_{1}kJ/mol} {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-Q_{2}kJ/mol}，则 {Q_{1} > Q_{2}}
D. 已知中和热为 {57.3} {kJ/mol}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量等于 {57.3kJ}

A.} 生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B. {1mol} 氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热，则氢气的燃烧热为 {285.8kJ/mol}，则氢气燃烧的热化学方程式为 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故B错误；
C.反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放热多，即 {Q_{1} > Q_{2}}，故C正确；
D.生成 {1mol} 水放热为 {57.3kJ}，且浓硫酸稀释放热，则含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{(2009⋅} 安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若 {X} 原子最外层电子数比次外层电子数少 {3}，则下列说法正确的是( )
 {R} {X} {Y} {Z} | | |
A. {X} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定
B. 原子半径大小顺序是 {Z > Y > X > R}
C. {Z} 的单质能与 {Y} 的某些化合物发生置换反应
D. {X} 、 {Z} 可形成化合物 {XZ_{5}}，分子中各原子均满足最外层 {8} 电子结构

A.周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性 {R > Y > X}， {R} 的氢化物比 {X} 的氢化物稳定，故A错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 {X > Y > Z > R}，故B错误；
C.周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 {Z > Y}，单质的氧化性 {Cl_{2} > S}， {Cl_{2}} 能将 {S} 置换出来，故C正确；
D. {X} 、 {Z} 可形成化合物 {XZ_{5}} 为 {PCl_{5}}，分子中 {P} 原子的最外层电子数为 {5+5=10}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )
A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. 能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {Ca^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 反应而不能大量共存，故B错误；
C.能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是呈碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量存在，故C错误；
D.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 不能大量存在，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体可用向上排空气法收集的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {H_{2}}
C. {N_{2}}
D. {CH_{4}}

A.Cl_{2}} 不与空气反应，且其密度大于空气，可用向上排空气法收集，故A正确；
B. {H_{2}} 的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故B错误；
C. {N_{2}} 的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；
D. {CH_{4}} 的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )
A. 丁达尔效应可以用于区别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 加入足量浓 {NaOH} 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体 {.} 溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}
C. 先加入 {BaCl_{2}} 溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 {SO_{4}^{2-}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有 {Ca^{2+}}

A.} 丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体，故A正确；
B.与 {NaOH} 反应生成的强刺激性气味的气体为氨气，则溶液中一定含有大量的 {NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故C错误；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则不一定有 {Ca^{2+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 硫酸工业使用 {V_{2}O_{5}} 作催化剂是为了提高 {SO_{2}} 的转化率
B. {SiO_{2}} 是人类将太阳能转化为电能的常用材料
C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大
D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

A.} 催化剂对平衡移动无影响，不能提高 {SO_{2}} 的转化率，故A错误；
B. {SiO_{2}} 不能作半导体材料， {Si} 是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故B错误；
C.盐酸的酸性比醋酸的酸性强，卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，且醋酸不具有腐蚀性，故C错误；
D.小苏打的碱性较弱，可中和酸，则服用时喝醋将降低药效，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定是显酸性的是( )
A. {pH < 7} 的溶液
B. {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 的溶液
C. 能与金属 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液
D. 滴加酚酞后显无色的溶液

A.100℃} 时纯水的 {pH=6}，却为中性，所以 {pH < 7} 的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B.溶液的酸碱性取决于溶液中 {H^{+}} 与 {OH^{-}} 浓度的相对大小， {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 的溶液一定为酸性溶液，故B正确；
C.能与 {Al} 反应产生 {H_{2}} 的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故C错误；
D.加酚酞显无色的溶液，溶液 {pH} 小于 {8}，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，下列关于 {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=1} 的 {HCl} 溶液的叙述中不正确的是( )
A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度： {CH_{3}COOH > HCl}
B. 向 {CH_{3}COOH} 溶液中通入 {HCl(g)}， { {c(CH_{3}COOH)}{c(CHCOO^{-}) c(H^{+})}} 的值不变
C. 均加水稀释 {100} 倍，稀释后的 {pH}： {HCl > CH_{3}COOH}
D. 与相同镁条反应，开始时的速率： {HCl > CH_{3}COOH}

A.HCl} 为强电解质，完全电离，乙酸为弱电解质，等 {pH} 时 {CH_{3}COOH} 的浓度较大，故A正确；
B. { {c(CH_{3}COOH)}{c(CHCOO^{-}) c(H^{+})}} 为醋酸的电离平衡常数倒数，温度不变，其值不变，故B正确；
C.氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的 {pH} 大于醋酸，故C正确；
D.镁条与酸反应产生氢气快慢，与溶液中氢离子浓度有关， {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=1} 的 {HCl} 溶液，开始时氢离子浓度相同，产生氢气的速率相同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 {/mL} {0.100 0mol⋅L^{-1}} 盐酸的体积 {/mL} 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 {25.00} {0.00} {27.45} 第二次 {25.00} {0.00} {30.30} 第三次 {25.00} {0.00} {27.55} | | | | | | | | | | | | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B. 该氢氧化钠溶液中 {c(NaOH)=0.110} {0} {mol⋅L^{-1}}
C. {.} 滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

A.} 盐酸滴定 {NaOH}， {NaOH} 遇酚酞变红，滴定终点时变为无色，则溶液由红色变为无色、且 {30s} 不变时达到滴定终点，故A错误；
B.由表格数据可知，第二次误差较大舍弃， {V(HCl)= {27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}，由 {c_{酸}V_{酸}=c_{碱}V_{碱}} 可知， {c(NaOH)= {0.1mol/L×0.0275L}{0.025L}=0.110} {0} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液， {V(HCl)} 偏大，由 {c_{酸}V_{酸}=c_{碱}V_{碱}} 可知， {c(NaOH)} 偏大，故C错误；
D.锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗 {V(HCl)} 偏大，由 {c_{酸}V_{酸}=c_{碱}V_{碱}} 可知， {c(NaOH)} 偏大，而中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，故D错误；
最终答案：B