callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D. 检验卤代烃中的卤素原子：加入 {NaOH} 溶液共热，再加 {AgNO_{3}} 溶液，观察沉淀颜色

A.} 制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故B正确；
C.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故C错误；
D.应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点 {.} 其中一种镁原电池的反应为： {xMg+Mo_{3}S_{4}} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}} {MgMo_{3}S_{4}}，下列说法正确的是( )
A. 电池放电时， {Mg^{2+}} 向负极迁移
B. 电池放电时，正极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}
C. 电池充电时，阴极发生还原反应生成 {Mo_{3}S_{4}}
D. 电池充电时，阳极反应为 {xMg-2xe^{-}═xMg^{2+}}

A.} 原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B.电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知， {Mo_{3}S_{4}} 为正极，被还原，电极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，故B正确；
C.充电时， {Mg} 为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为 {xMg^{2+}+2xe^{-}═xMg}，故C错误；
D.电池充电时，阳极反应为 {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}-2xe^{-}═Mo_{3}S_{4}+xMg^{2+}}，故D错误．
故选： {B} ．
放电时， {Mg} 被氧化，为原电池的负极，电极反应为 {xMg-2xe^{-}═xMg^{2+}}， {Mo_{3}S_{4}} 为正极，被还原，电极反应为 {Mo_{3}S_{4}+2xe^{-}+xMg^{2+}═Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期主族元素 {.X} 的原子半径短周期主族元素中最大， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数为 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定，熔沸点高
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {R > W > Z}
D. {RY_{2}} 、 {WY_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中均有白色沉淀生成

A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {Y} 是 {O} 元素， {R} 是 {S} 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；
C.非金属性： {S > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D. {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于溶液的稀释说法正确的是( )
A. 将 {1} {L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液加水稀释为 {2L}， {pH=13}
B. {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释 {100} 倍， {pH=5}
C. {pH=4} 的 {H_{2}SO_{4}} 加水稀释 {100} 倍，溶液中由水电离产生的 {[H^{+}]=1×10^{-6}mol⋅L^{-1}}
D. {pH=8} 的 {NaOH} 溶液加水稀释 {100} 倍，其 {pH=6}

A.} 将 {1} {L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液加水稀释为 {2L}，溶液中 {C(OH^{-})= {0.1mol/L×2×1L}{2L}=0.1mol/L}，则 {C(H^{+})=}
{10^{-13} mol/L}，所以 {pH=13}，故A正确；
B.如果醋酸是强电解质，则 {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释 {100} 倍， {pH=5}，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后 {pH < 5}，故B错误；
C.将 {pH=4} 的 {H_{2}SO_{4}} 加水稀释 {100} 倍，则溶液的 {pH=6}，溶液中 {C(OH^{-})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，所以溶液中由水电离产生的 {C(H^{+})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.将 {pH=8} 的 {NaOH} 溶液加水稀释 {100} 倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的 {pH > 7}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为测定某未知浓度 {NaOH} 溶液的浓度，某校化学兴趣小组用 {0.1mol·L^{-1}} 的盐酸溶液进行中和滴定，下列说法错误的是
A. 取用 {NaOH} 溶液应该用碱式滴定管，使用前应该检查是否漏液，不能用量筒
B. 该实验可以用酚酞作指示剂，并滴加到锥形瓶中，滴定终点时溶液由无色变成红色
C. 如果滴定至终点时，发现所加试剂过量，应该重新进行滴定操作
D. 如果滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

A.中和滴定时，滴定管的精确度高于量筒，用滴定管量取溶液可以使量取溶液的体积更准确，故 {A} 正确；
B.用 {0.1 mol} {⋅} {L^{-1}} 的盐酸溶液滴定待测 {NaOH} 溶液的浓度，则盛有 {NaOH} 溶液的锥形瓶中滴加酚酞指示剂，滴定前溶液呈红色，滴定后变成无色，故 {B} 错误；
C.实验失败必须重新实验，故 {C} 正确；
D.滴定前仰视，滴定后俯视，会导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故 {D} 正确。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 {NF_{3}} 是一种温室气体，其存储能量的能力是 {CO_{2}} 的 {12000～20000} 倍，在大气中的寿命可长达 {740} 年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 {N≡N} {F-F} {N-F} 键能 {/KJ⋅mol^{-1}} {941.7} {154.8} {283.0} | | | |
下列说法中正确的是( )
A. 过程 {N_{2}(g)→2N(g)} 放出能量
B. 过程 {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 放出能量
C. 反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g)} 的 { H > 0}
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A.N_{2}(g)→2N(g)} 为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；
B. {N(g)+3F(g)→NF_{3}(g)} 为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C.反应 {N_{2}(g)+3F_{2}(g)→2NF_{3}(g) H=(941.7+3×154.8-283.0×6)KJ⋅mol^{-1}=-291.9KJ⋅mol^{-1}}， { H < 0}，故C错误；
D. {NF_{3}} 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 {pH} 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气 {.} 下列说法正确的是( )
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B. 两烧杯中参加反应的锌等量
C. 甲烧杯中的酸过量
D. 反应开始后乙烧杯中的 {c(H^{+})} 始终比甲烧杯中的 {c(H^{+})} 小

A.} 在体积和 {pH} 都相等的盐酸和醋酸中，已提供的 {H^{+}} 的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的 {H^{+}} 的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A错误；
B.醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故B正确；
C.当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C错误；
D.由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的 {H^{+}} 浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的 {C(H^{+})} 始终比甲烧杯中的 {c(H^{+})} 大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 红磷与白磷
B. {D_{2}} 与 {H_{2}}
C. {{\,\!}^{40}K} 与 {{\,\!}^{39}K}
D. {{\,\!}^{40}K} 与 {{\,\!}^{40}Ca}

A.} 红磷与白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B. {D_{2}} 与 {H_{2}} 是由氢元素的不同核素组成的氢气分子，属于同一种物质，故B错误；
C. {{\,\!}^{40}K} 与 {{\,\!}^{39}K} 的质子数相同、中子数不同，都是钾元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{40}K} 与 {{\,\!}^{40}Ca} 的质子数不同，不是同位素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属的说法不正确的是( )
A. 实验室少量金属钠保存在煤油中
B. 从锂到铯，金属性逐渐减弱
C. 金属钠与水反应时放出氢气
D. 从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈

A.} 钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；
B.同主族元素金属性从上到下依次增强，所以从锂到铯，金属性逐渐增强，故B错误；
C.钠性质活泼能够与水反应生成氢气，故C正确；
D.同主族元素金属性从上到下依次增强，所以从锂到铯，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，故D正确；
故选： {B} ．
A.钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以要保存钠应该隔绝空气和水蒸气；
B.依据同主族元素金属性从上到下依次增强解答；
C.钠性质活泼能够与水反应生成氢气；
D.依据同主族元素金属性从上到下依次增强解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 有机物不能通过人工的方法合成
B. 有机物只含有碳、氢两种元素
C. 含碳元素的化合物不一定都属于有机物
D. 烃是指燃烧后只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物

A.} 有机物可以人工合成，如塑料、合成纤维等，故A错误；
B.有机物含有碳、氢两元素的叫烃，含碳、氢、氧元素的叫烃的衍生物，还可以含氮元素、硫元素等，故B错误；
C.有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物，如： {CO} 、 {CO_{2}} 等，故C正确；
D.烃是指只含有 {C} 、 {H} 两种元素的有机物，燃烧只生成二氧化碳和水，但是燃烧后只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物不一定是挺，如烃的含氧衍生物燃烧后也生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}0}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于同系物的是( )
A. {CH_{3}-CH_{3}} 和 {CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}}
B. {CH_{2}=CH_{2}} 和 {CH_{3}-CH_{3}}
C. {CH_{3}-OH} 和 {CH_{3}-CH_{3}}
D. {CH_{4}} 和 {H_{2}}

A、都为烷烃，分子组成上相差 {1} 个 {CH_{2}} 基团，互为同系物，故A正确；
B、物质类别不同，故B错误；
C、物质类别不同，一个为醇，一个为烷烃，故C错误；
D、甲烷为化合物，氢气为单质，两者的结构不相似，不互为同系物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的结构或性质正确的是( )
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 不能在空气中燃烧
C. 乙烯中所有原子都在同一个平面上
D. 光照条件下与氯气发生取代反应

A.} 碳碳双键较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化反应，故A错误；
B.烯烃都能燃烧生成碳氧化物和水，所以乙烯在空气中能燃烧，如果完全燃烧则生成二氧化碳和水，故B错误；
C.乙烯是平面结构，所以乙烯中所有原子都在同一个平面上，故C正确；
D.乙烯能和氯气在一定条件下发生加成反应，乙烯和氯气在光照条件下不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的叙述中正确的是( )
A. 苯分子中碳碳键为单双键交替结构
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D. 苯可以与溴水反应而使其褪色

A.} 苯分子不含碳碳双键，故A错误；
B.苯分子不含碳碳双键，与烯烃结构不相似，不属于烯烃，故B错误；
C.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，故C正确；
D.苯分子不含碳碳双键，与溴水不反应发生加成反应，故D错误；
故选： {C} ．
苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学式，苯分子 {6} 个碳碳键完全相同，为平面正六边形结构，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 酯化反应也属于加成反应
B. 酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子
C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D. 乙酸乙酯的结构简式为 {CH_{3}COOCH_{3}}

A.} 酯化反应属于取代反应的一种，不是加成反应，故A错误；
B.酯化反应中羧酸脱去羟基，醇脱掉羟基上的 {H}，故B正确；
C.浓硫酸在酯化反应中，是催化剂也是吸水剂，故C错误；
D.乙酸乙酯的结构简式为： {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )
A. 饱和碳酸钠溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 苯
D. 水

A.} 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙醇易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；
B.乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，故B错误；
C.乙酸乙酯和乙醇都易溶于苯，不能分离，且引入新杂质，故C错误；
D.乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )
A. {Cl_{2}}
B. {Na}
C. 淡水
D. {NaOH}

A.} 可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融氯化钠生成氯气，需要化学变化从海水中获得氯气，故A错误；
B.可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，故B错误；
C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故C正确；
D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {HCl}
C. {NH_{4}Cl}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 氯化镁中只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C.氯化铵中含离子键和共价键，为离子化合物，故C错误；
D. {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能达到实验目的是( )
A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B. 将溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
C. 向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
D. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验 {Br^{-}}

A.} 乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；
B.溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故B正确；
C.银氨溶液的配制：将氨水滴入硝酸银溶液中且将生成的程度恰好溶解为止，故C错误；
D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性再加入硝酸银溶液检验 {Br^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是( )
A. 苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液)
B. 乙醇、乙醛、乙酸(新制 {Cu(OH)_{2})}
C. 苯、乙醇、四氯化碳(水)
D. 苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水)

A.} 甲苯能被高锰酸钾氧化，苯与高锰酸钾溶液分层后有机层在上层，溴乙烷与高锰酸钾溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.乙醇与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，乙醛与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应生成蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.苯与水分层后有机层在上层，乙醇与水混溶，四氯化碳与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.苯、己烷均溴水萃取分层后有机层在上层，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是( )
A. {2-} 甲基 {-1-} 丁醇
B. {2}， {2-} 二甲基 {-1-} 丁醇
C. {2-} 甲基 {-2-} 丁醇
D. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 丁醇

A.CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}OH} 羟基所连碳的相邻碳上连有 {H}，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；
B. {CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH} 羟基所连碳的相邻碳上没有 {H}，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}C(OH)(CH_{3})_{2}} 中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有 {H}，可消去，故C错误；
D. {(CH_{3})_{2}C(OH)CH(CH_{3})_{2}} 中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有 {H}，可消去，故D错误；
故选： {A}。
醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有 {H} ”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢 {.} 据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是( )
A. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
B. 铝片与浓硫酸的反应
C. 甲烷与氧气的反应
D. 石灰石的分解反应

A.Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B. {Al} 片与浓硫酸在常温下发生钝化，不能设计成原电池，故B错误；
C.甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，故C正确；
D.石灰石分解的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从理论上分析，关于 {Fe-CuSO_{4}} 溶液 {-Cu} 原电池的叙述正确的是( )
A. 铜极为负极
B. 电子从铜沿导线转移到铁
C. 铁表面析出金属铜
D. 总反应为 {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

A. {Fe} 活泼性大于 {Cu}，则 {Fe} 为负极， {Cu} 为正极，故A错误；
B. {Fe} 为负极，电子从负极沿着导线流向铜，故B错误；
C. {Fe} 失去电子生成亚铁离子，铜离子在正极 {Cu} 上得到电子生成铜， {Cu} 表明析出铜，故C错误；
D.该原电池的总反应为： {Fe+CuSO_{4}═FeSO_{4}+Cu}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃}， {101k} {Pa} 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 {57.3kJ/mol}，辛烷的燃烧热为 {5518kJ/mol.} 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)=BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(1)}； { H=-57.3} {kJ/mol}
B. {KOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)= {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}； { H=-57.3kJ/mol}
C. {C_{8}H_{18}(l)+ {25}{2}} {O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)}； { H=-5518} {kJ/mol}
D. {2C_{8}H_{18}(g)+25O_{2}(g)=16CO_{2}(g)+18} {H_{2}O(1)}； { H=-5518} {kJ/mol}

A.} 中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成 {1mo} 水时的反应热，所以 {2H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)═BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l) H=-114.6kJ/mol}，选项中焓变值应乘以 {2}，故A错误；
B.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 {1mo} 水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；
C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D.辛烷的燃烧热为 {5518kJ/mol}，该热化学方程式中不是 {1mol} 物质燃烧，焓变值应乘以 {2}，应为 {2C_{8}H_{18}(g)+25O_{2}(g)=16CO_{2}(g)+18} {H_{2}O(1)}； { H=-11036kJ/mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的下列溶液中 {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} {②NH_{4}Cl}， {③CH_{3}COONH_{4}}， {④NH_{3}⋅H_{2}0}， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {① > ② > ③ > ④}
B. 室温下，向 {0.01mol/L} {NH_{4}HS0_{4}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
C. {25℃} 时， {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液 {V_{1}} {mL} 和 {0.1mol/L} {NaOH} 溶液 {V_{2}mL} 混合，若 {V_{1} > V_{2}}，则混合溶液的 {pH} 一定小于 {7}
D. 对于反应 {N_{2}H_{4}(l)═N_{2}(g)+2H_{2}(g) H=-50.6kJ/mol}，在任何温度下都能自发进行

A.} 浓度的下列溶液： {①NH_{4}Al(SO_{4})_{2}②NH_{4}Cl③CH_{3}COONH_{4}④NH_{3}⋅H_{2}O}，因 {①} 中铝离子水解抑制铵根离子的水解； {②} 中铵根离子水解； {③} 醋酸根离子水解促进铵根离子水解； {④} 弱碱电离，且电离的程度很弱，则 {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是 {① > ② > ③ > ④}，故A正确；
B.溶液呈中性则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，钠离子不水解、铵根离子水解，所以 {c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+})}，根据电荷守恒知， {c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，所以 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}，根据化学式知 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}，则溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故B正确；
C.如果醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，如果醋酸根离子水解程度等于醋酸电离程度，则溶液呈中性，故C错误；
D.该反应的 { H < 0} 、 { S > 0}，所以 {. G= H-T S < 0}，则该反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. {Ag^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.因 {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成弱电解质， {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 一定有电子转移
B. 还原剂被还原
C. 氧化剂发生氧化反应
D. 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原

A.} 氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，故A正确；
B.还原剂在反应中失去电子，被氧化，故B错误；
C.氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故C错误；
D.氧化还原反应可发生在同种物质之间，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )
A. {KI→I_{2}}
B. {FeCl_{2}→FeCl_{3}}
C. {CuO→Cu}
D. {CO_{2}→Na_{2}CO_{3}}

A.} 该反应中 {I} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，则 {HI} 是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；
B.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+2} 价变为 {+3} 价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；
C.该反应中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价变为 {0} 价，则 {CuO} 是氧化剂，需要还原剂才能实现，如 {CO} 等，故C正确；
D.该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质用途的叙述中，不正确的是( )
A. 氨可用作制冷剂
B. 可用铝制容器盛装浓盐酸
C. 硅是太阳能电池的常用材料
D. 铁红常用于制红色油漆和涂料

A.} 液氨气化吸热，能降温，所以氨可用作制冷剂，故A正确；
B.氧化铝和 {Al} 均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，故B错误；
C.硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故C正确；
D.氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是( )
A. 道尔顿
B. 侯德榜
C. 拉瓦锡
D. 门捷列夫

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．
B.侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；
C.拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗( )
A. 阿司匹林
B. 青霉素
C. 麻黄素
D. 胃舒平

A.} 阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；
B.青霉素是抗生素，故B错误；
C.麻黄素为平喘止咳药，故C错误；
D.胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与工农业生产和人类生活密切相关 {.} 下列说法中正确的是( )
A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 {SO_{2}}
B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C. 增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中 {CO} 和 {NO} 的含量
D. 用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理

A.} 煤中含有 {S} 元素，燃烧会产生 {SO_{2}}，燃烧时可加入石灰石，可减少燃煤产生的 {SO_{2}}，故A正确；
B.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故B错误；
C.当汽油不完全燃烧时生成 {CO}，放电时会生成 {NO}，如降低尾气中 {CO} 和 {NO} 的含量，应加入尾气催化反应装置，使之生成 {CO_{2}} 和 {N_{2}}，故C错误；
D.废旧干电池中含有汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源，不能随意丢弃，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {A} 、 {B} 组成的化合物属于离子化合物，其中 {A} 离子和 {B} 离子的电子层结构相同， {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少 {4} 个，而次外层电子数则是 {A} 比 {B} 多 {6} 个，则该离子化合物可能是( )
A. {CaO}
B. {MgO}
C. {KF}
D. {Na_{2}O}

A. {Ca} 在周期表第四周期， {O} 在周期表第二周期，周期数相差 {2}，不相邻，故A错误；
B. {Mg} 在周期表第三周期， {O} 在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，且满足 {Mg} 原子的最外层电子数比 {O} 原子的最外层电子数少 {4} 个，故B正确；
C. {K} 在周期表第四周期， {F} 在周期表第二周期，周期数相差 {2}，不相邻，故C错误；
D. {Na} 在周期表第三周期， {O} 在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，但原子最外层电子数相差 {5}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. {2NaCl(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}
B. {3MgO+2Al { {\;{高温}\;}}{\;}3Mg+AL_{2}O_{3}}
C. {Fe_{3}O_{4}+4CO { {\;{高温}\;}}{\;}3Fe+4CO_{2}}
D. {2HgO { {\;\; \;\;}}{\;}2Hg+O_{2}↑}

A.Na} 为活泼金属，采用电解法冶炼，故A正确；
B.镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，故B错误；
C. {Fe} 可用热还原法冶炼，还原剂为 {CO} 、 {C} 等，故C正确；
D. {Hg} 性质较不活泼，可用加热氧化物的方法制备单质，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {Y} 、 {Z} 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素 {.} 已知 {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种原子的最外层共有 {11} 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水 {.} 下列判断正确的是( )
A. {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B. {Z} 元素在第三周期第 {VIA} 族
C. {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素有两种是金属，一种是非金属
D. {Y} 、 {Z} 最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 的最高价氧化物分别是 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}，只有 {NaOH} 是强碱， {HClO_{4}} 是强酸，而 {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物，故A错误；
B. {Z} 是 {Cl} 元素，在周期表中处于：第三周期第 {VIIA} 族，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是 {Na} 、 {Al} 、 {Cl}，其中 {Na} 、 {Al} 是金属元素， {Cl} 是非金属元素，故C正确；
D. {Y} 、 {Z} 分别是 {Al} 、 {Cl}，其最高价氧化物对应水合物分别是 {Al(OH)_{3}} 、 {HClO_{4}}，其中 {Al(OH)_{3}} 是弱碱， {HClO_{4}} 是强酸，二者反应的离子方程式是： {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

A.} 当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；
B.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上 {3\%～5\%} 的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；
故选： {B} ．
A.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；
B.根据灭火的原理和方法判断；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热；
D.氢氧化钠有腐蚀性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 晶体中含有 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}，所以 {NaCl} 晶体能导电
B. {CO_{2}} 溶于水能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
C. {BaSO_{4}} 难溶于水， {BaSO_{4}} 是非电解质
D. {Cl_{2}} 的水溶液能够导电，但 {Cl_{2}} 既不是电解质也不是非电解质

A.} 氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；
B.二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C.硫酸钡熔融状态下能够导电，是化合物，属于电解质，故C错误；
D.电解质、非电解质必须为化合物，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选： {D} ．
A.氯化钠晶体中不存在自由移动的离子；
B.电解质必须本身能电离产生自由移动离子；
C.硫酸钡熔融状态下能够导电；
D.氯气为单质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} {Cu^{2+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {K^{+}} {NO_{3}^{-}} {Na^{+}} {Cl^{-}}
C. {K^{+}} {CO_{3}^{2-}} {NO_{3}^{-}} {Ca^{2+}}
D. {K^{+}} {NO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}} {Mg^{2+}}

A.无色透明呈强碱性溶液中， {OH^{-}} 和 {Cu^{2+}} 反应生成氢氧化铜沉淀， {Cu^{2+}} 在水溶液中显蓝色，不能大量共存，故A错误；
B.组内离子在给定条件下不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C. {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.无色透明呈强碱性溶液中， {OH^{-}} 和 {Mg^{2+}} 反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
D. 将氢氧化铁放入盐酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}

A.} 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A错误；
B.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式： {2Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.将氢氧化铁放入盐酸中，离子方程式： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.不符合反应客观事实；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.二者反应生成氯化铁和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

A.} 蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；
B.萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；
C.分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等质量的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述正确的是( )
A. 密度比为 {16}： {11}
B. 分子个数比为 {16}： {11}
C. 体积比为 {1}： {1}
D. 氧原子个数比为 {1}： {1}

A.ρ= {m}{V}= {nM}{nV_{m}}}，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为 {64}： {44=16}： {11}，故A正确；
B. {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}}，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为 {11}： {16}，故B错误；
C. {n= {m}{M}= {V}{V_{m}}}，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为 {11}： {16}，故C错误；
D.氧原子个数比等于物质的量之比，由 {n= {m}{M}} 可知，应为 {11}： {16}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. {H_{3}PO_{4}} 的酸性比 {HNO_{3}} 弱
B. 砹 {(At)} 的氢化物不稳定
C. 硒 {(Se)} 化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

A.} 非金属性 {N > P}，则 {H_{3}PO_{4}} 的酸性比 {HNO_{3}} 弱，故A正确；
B. {At} 在第ⅤⅡ {A} 族中非金属性最弱，则砹 {(At)} 的氢化物不稳定，故B正确；
C.非金属性 {S > Se}，硒 {(Se)} 化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D.金属性 {Ba > Ca}，氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{SCR} 法(选择性催化还原技术)是一种以 {NH_{3}} 作为还原剂，将烟气中 {NO_{x}}，分解成无害的 {N_{2}} 和 {H_{2}O} 的干法脱硝技术，反应原理为： {①6NO+4NH_{3}═5N_{2}+6H_{2}O}； {②6NO_{2}+8NH_{3}═7N_{2}+12H_{2}O}； {③NO+NO_{2}+2NH_{3}═2N_{2}+3H_{2}O}，
下列说法正确的是( )
A. {NO_{2}} 为酸性氧化物
B. {H_{2}O} 很稳定是因为水分子之间存在氢键
C. 反应 {③} 中每生成 {22.4} {LN_{2}}，转移电子数 {1.5N_{A}}
D. {NH_{3}} 的沸点比 {PH_{3}} 的沸点高

A.} 酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成 {NO} 气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；
B.水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；
C. {N} 元素的化合价变化为 {NO} 中 {+2→0} 化合价降低， {NO_{2}} 中 {+4→0} 化合价降低， {NH_{3}} 中 {-3→0} 化合价升高，每生成标况下的 {22.4LN_{2}}，转移电子数 {3N_{A}}，故C错误；
D.因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则 {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}CO_{3}} 俗称纯碱，是基本化工原料 {.} 下列涉及 {Na_{2}CO_{3}} 的方程式中，正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}} {Na_{2}O_{2}+CO_{2}═Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 中的 {CH_{3}COOH} {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}} {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}

A.Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，化学方程式： {2} {Na_{2}O_{2}+2CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去 {CH_{3}COOC_{2}H_{5}} 中的 {CH_{3}COOH} 离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理水垢中的 {CaSO_{4}} 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}═CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.原子个数不守恒；
B.碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，分别用 {0.1mol⋅L^{-1}} 溶液进行下列实验，结论不正确的是( )
A. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中通 {CO_{2}} 至 {pH=7}： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
B. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中加入等浓度等体积的盐酸： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中加入等浓度等体积的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {pH=13}
D. 向氨水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体： { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 增大

A.} 向 {NaHCO_{3}} 溶液中通 {CO_{2}} 至 {pH=7}， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，结合电荷守恒可知： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故A正确；
B.向 {CH_{3}COONa} 溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}，故B正确；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中加入等浓度等体积的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，设溶液体积都是 {1L}，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： { {0.1mol/L×2×1L-0.1mol/L×1L}{2L}=0.05mol/L}，溶液中氢氧根离子浓度不是 {0.1mol/L}，溶液的 {pH 13}，故C错误；
D.氨水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}= {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}× {c(OH^{-})}{c(OH^{-})}= {K_{b}}{c(OH^{-})}}，所以该比值增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的叙述，错误的是( )
A. 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
B. 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
C. 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D. 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

A.} 钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，故A正确；
B.钠硬度小，可用小刀切割，性质活泼，能与空气中的氧气、水反应，因此要保存在煤油中，故B正确；
C. {Na} 和水能够发生剧烈反应，过氧化钠能与二氧化碳发生反应，因此不能用大量水或泡沫灭火器扑灭，可用沙子扑灭，故C错误；
D.钠元素的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl} 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出 {.} 将气体通过足量的 {NaOH} 溶液，气体体积减少一部分 {.} 将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( {)(} 注： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑)}
A. 混合物中一定不含有 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl}
B. 混合物中一定有 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaHCO_{3}}
C. 无法确定混合物中是否含有 {NaHCO_{3}}
D. 混合物中一定不含 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaCl}

A、混合物中可能含有含有 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl}，故A错误；
B、由上述分析可知，混合物中一定有 {Na_{2}O_{2}} 、 {NaHCO_{3}}，故B正确；
C、由上述分析可知，混合物中一定有 {NaHCO_{3}}，故C错误；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有 {Na_{2}O_{2}}，可能含有 {NaCl}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {(Na_{2}SO_{4})}，加入适量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，过滤
B. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}，应通入过量的 {CO_{2}} 气体
C. {Na_{2}O_{2}} 粉末 {(Na_{2}O)}，将混合物在氧气中加热
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {(NaHCO_{3})}，选用适量的 {NaOH} 溶液

A.} 加入适量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液，生成硫酸钡沉淀和 {NaOH}，引入新杂质，故A错误；
B.通入过量的 {CO_{2}} 气体， {Na_{2}CO_{3}} 可生成 {NaHCO_{3}}，可除杂，故B正确；
C. {Na_{2}O} 可与氧气反应生成 {Na_{2}O_{2}}，可除去杂质，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 可与 {NaOH} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，可除杂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {5.4g} {Al} 投入 {200.0mL} {2.0mol⋅L^{-1}} 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余 {.} 该溶液可能为( )
A. {HNO_{3}} 溶液
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液
C. {H_{2}SO_{4}} 溶液
D. {HCl} 溶液

A、因 {Al} 与 {HNO_{3}} 溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.4molBa(OH)_{2}} 溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.4molH_{2}SO_{4}} 溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由 {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}， {0.2molAl} 与 {0.4molHCl} 溶液， {Al} 过量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等 {.} 则下列说法正确的是( )
A. {B} 与 {A} 只能组成化合物 {BA_{3}}
B. {C} 、 {D} 、 {E} 形成的化合物与 {A} 、 {B} 、 {C} 形成的化合物可能发生氧化还原反应
C. {A_{2}C_{2}} 和 {D_{2}C_{2}} 具有完全相同类型的化学键
D. {E} 的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性

A. {N} 与 {H} 能组成 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等多种化合物，故A错误；
B.由 {C} 、 {D} 、 {E} 三元素形成的化合物为硫酸钠、亚硫酸钠， {A} 、 {B} 、 {C} 三元素形成的化合物有硝酸，硝酸能与亚硫酸钠可发生氧化还原反应，故B正确；
C. {A_{2}C_{2}} 为 {H_{2}O_{2}}，只含共价键，而 {D_{2}C_{2}} 为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；
D. {E} 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，若为稀硫酸，不具有强的氧化性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸酸与氢氧化钡反应 {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 过量 {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中 {CO_{2}+OH^{-}=H} {CO_{3}^{-}}
C. 硝酸银溶液中加入铜粉 {Ag^{+}+Cu═Cu^{2+}+Ag↓}
D. 锌与稀硝酸反应 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}

A.} 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.过量 {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}=H} {CO_{3}^{-}}，故B正确；
C.硝酸银溶液中加入铜粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为： {2Ag^{+}+Cu═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.锌与稀硝酸反应生成 {NO} 气体，正确的离子方程式为： {3Zn+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=2NO↑+3Zn^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B