callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在中考体育考试中，很多学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})} 会进行无氧反应，产生乳酸 {(C_{3}H_{6}O_{3})}，下列有关说法错误的是( )
A. 上述两种化合物都属于有机物
B. 葡萄糖中碳元素的质量分数与乳酸中碳元素的质量分数相等
C. 葡萄糖分子中质子数和电子数不相等
D. 葡萄糖和乳酸中原子的种类相同，且各原子个数比也相等

A.} 由化学式可知，两种物质均是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.葡萄糖中碳元素的质量分数 {= {12×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%=40\%}；乳酸中碳元素的质量分数 {= {12×3}{12×3+1×6+16×3}×100\%=40\%}，故正确；
C.分子是由原子构成的，在原子中核内的质量数与核外电子数相等，所以原子不带电，分子中的质子数与电子数也相等，分子也不显电性，故错误；
D.由二者的化学式可知，两种物质的分子均由碳、氢、氧三种原子构成的，且原子个数比为 {C}： {H}： {O=1}： {2}： {1}，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验 {.} 下列选项错误的是( )
选项 所用试剂 现象和结论 {A} 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 {B} 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 {C} 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 {D} 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使石蕊容液变色；故B正确；
C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
{D} ．
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NaC10_{2}(} 亚氯酸钠)的说法中，正确的是( )
A. 该物质是一种氧化物
B. {NaC10_{2}} 中含有一个氧分子
C. {NaC10_{2}} 中 {C1} 为 {-1} 价
D. 由钠、氯、氧三种元素组成

A.} 氧化物是由两种元素组成的，而亚氯酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B.亚氯酸钠是由离子构成的，其中不含氧分子，故错误；
C.亚氯酸钠中，钠元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设氯元素的化合价为 {x}，则 {(+1)+x+(-2)×2=0}， {x=+3}，故错误；
D.由化学式可知，亚氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为 {C_{15}H_{10}O_{2})}，有很高的药用价值 {.} 下列关于黄酮素的叙述错误的是( )
A. 黄酮素属于有机化合物
B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为 {18}： {1}
C. 黄酮素的相对分子质量为 {222}
D. 黄酮素由 {27} 个原子构成

A.} 黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×10)=18}： {1}，故正确；
C.黄酮素的相对分子质量为 {12×15+1×10+16×2=222}，故正确；
D.黄酮素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于水的组成，叙述正确的是( )
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢分子和氧分子组成的
C. 水是由氢分子和氧原子组成的
D. 水是由氢元素和氧元素组成的

A.} 水是纯净物，从宏观来讲是由水这一种物质组成的，故A不正确；
B.水是纯净物是由水分子一种分子构成的，故B不正确；
C.水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，故C不正确；
D.从宏观来讲水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近期雾霾天气笼罩了我国许多地方，下列做法不利于遏制雾霾产生的是( )
A. 使用脱硫煤
B. 加大城市绿化、道路定期洒水、控制工地扬沙
C. 积极推行油品的升级
D. 通过加高烟囱排放工业废气

A.} 煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治 {SO_{2}} 污染，能遏制雾霾产生；故A正确；
B.加大城市绿化、道路定期洒水、控制工地扬沙实，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C.积极推行油品的升级，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故C正确；
D.加高烟囱排放工业废气同样会污染环境，不能遏制雾霾产生，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药青蒿素她因此荣获 {2015} 年诺贝尔医学奖 {.} 下列关于青蒿素(分子式为 {C_{15}H_{22}O_{5})} 的说法不正确的是( )
A. 每个青蒿素分子中含有 {42} 个原子
B. 青蒿素中 {C} 、 {H} 元素的质量比为 {90}： {11}
C. 青蒿素属于化合物但不是氧化物
D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大

A.} 一个青蒿素分子是由 {15} 个碳原子、 {22} 个氢原子和 {5} 个氧原子构成的，共含有 {42} 个原子，故正确；
B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)=90}： {11}，故正确；
C.由青蒿素的化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，而氧化物中只含两种元素，所以不是氧化物，故正确；
D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40.} 可见其中氢元素的质量分数最小，碳元素的质量分数最大，故错误。
故选： {D}。
A.根据分子结构来分析；
B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C.根据物质的分类来分析；
D.根据化合物中元素质量比来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年 {2} 月 {21} 日，卫生部、国家工商总局、国家粮食局等 {7} 个部门发出公告，自 {2011} 年 {5} 月 {1} 日起，禁止在面粉中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙 {.} 过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担 {.} 过氧化苯甲酰的分子式为 {C_{14}H_{10}0_{4}.} 下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是( )
A. 过氧比苯甲酰由三种元素组成
B. 过氧化苯甲酰属于有机化合物
C. 过氧化苯甲酰的相对分子质量是 {242}
D. 过氧化苯甲酰中含有 {14} 个碳原子、 {10} 个氢原子和 {4} 个氧原子

A.} 根据化学式的意义可知，过氧比苯甲酰是由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成 {.} 因此，该说法是正确的．
B.根据化学式的意义和有机物的含义可知，过氧比苯甲酰是含有碳元素的化合物，且属于有机化合物 {.} 因此，该说法是正确的．
C.根据相对分子质量的概念和计算公式可得，过氧化苯甲酰的相对分子质量是： {12×14+1×10+16×4=242.} 因此，该说法是正确的．
D.根据化学式的意义可知，过氧化苯甲酰中含有过氧化苯甲酰分子，过氧化苯甲酰分子中含有 {14} 个碳原子、 {10} 个氢原子和 {4} 个氧原子 {.} 由此可见，只有 {D} 选项是符合题意的．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：距地球 {15km-35km}，有一个臭氧 {(O_{3})} 层在保护着我们 {.} 下列关于臭氧的叙说错误的是( )
A. 臭氧与氧气混合后形成混合物
B. 臭氧和氧气的性质相同
C. 臭氧变成氧气是化学变化
D. 在物质分类中，臭氧属于单质

A.O_{3}} 和 {O_{2}} 都是由氧元素组成的不同单质，所以混合后属于混合物，故A说法正确；
B.一个臭氧分子是由 {3} 个氧原子构成的，一个氧分子是由 {2} 个氧原子构成的，分子结构不同，化学性质也不相同，故B说法错误；
C. {O_{3}} 和 {O_{2}} 都是由氧元素组成的不同单质，由一种物质转化为另一种物质，属于化学变化，故C说法正确．
D.臭氧是由氧元素组成，属于单质，故D说法正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示该元素组成的物质的是( )
A. {N_{2}}
B. {3Fe}
C. {Al}
D. {H}

A、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、该符号可表示 {3} 个铁原子，不是元素符号，故选项不符合题意．
C、 {Al} 属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，故选项符合题意．
D、 {H} 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
故选： {C} ．
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质构成的说法不正确的是( )
A. 物质可由分子、原子或离子构成
B. 水加热变成水蒸气，说明分子能分成原子
C. 液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同
D. 某元素的原子，其原子核内含有 {21} 个质子， {31} 个中子，则其原子的核外电子数为 {21}

A、物质可由分子、原子或离子构成，故正确；
B、水变成水蒸气，体积变大是因为水分子的间隔变大的缘故，分子本身不变，故错误；
C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故正确；
D、原子中核内质子 {=} 核外电子数，某元素的原子，其原子核内含有 {21} 个质子， {31} 个中子，则其原子的核外电子数为 {21}，故正确．
{B}
A、根据物质的微粒构成解答；
B、根据物质状态变化中的分子变化来分析；
C、根据同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同解答；
D、根据原子中核内质子 {=} 核外电子数解答．
解题的关键是分子的特征、性质以及化学变化的实质，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能在 {pH=13} 的无色溶液中大量共存的是( )
A. {FeCl_{3}} 、 {NaNO_{3}} 、 {MgSO_{4}}
B. {HCl} 、 {AgNO_{3}} 、 {KMnO_{4}}
C. {NaNO_{3}} 、 {K_{2}CO_{3}} 、 {K_{2}SO_{4}}
D. {BaCl_{2}} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NaOH}

A、 {FeCl_{3}} 、 {MgSO_{4}} 溶液中的铁离子、镁离子和碱性溶液中的中 {OH^{-}} 在溶液中结合生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，且铁离子显黄色，故选项错误；
B、 {HCl} 中的氢离子和碱性溶液中的中 {OH^{-}} 在溶液中结合生成水， {HCl} 和 {AgNO_{3}} 在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带色的离子，故选项正确；
D、 {BaCl_{2}} 和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和氢氧根离子会反应产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家屠呦呦获得 {2015} 诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素(化学式为 {C_{15}H_{22}O_{5})} 的说法不正确的是( )
A. 青蒿素不属于氧化物
B. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
C. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一个青蒿素分子共有 {42} 个原子

A.} 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法正确．
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C.青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确．
D. {1} 个青蒿素分子是由 {15} 个碳原子、 {22} 个氢原子和 {5} 个氧原子构成的，故选项说法正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氧气
B. 氮气
C. 氢气
D. 二氧化碳

A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A不符合题意；
B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B不符合题意；
C、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D不符合题意；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“归纳”“总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是( )
A. 通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B. 原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的
C. 复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
D. 不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质

A.} 通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生，故正确；
B.绝大部分原子都是由质子、中子和电子构成，但有些原子没有中子，如氢原子中没有中子，故错误；
C.复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个 {.} 复分解反应才能发生，故正确；
D.不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质，故正确．
故为： {B} ．
A.据物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点解答；
B.根据原子的结构来分析；
C.据复分解反应的条件生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水解答；
D.据构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，但不同的物质构成它的基本微粒可能不同解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是( )
序号 待鉴别的物质 鉴 别 方 法 {A} {CO_{2}} 与 {O_{2}} 燃着的木条，观察燃烧情况 {B} 酒精与白醋 闻气味 {C} {BaCO_{3}} 与 {NaCl} 加水，观察是否溶解 {D} {NaOH} 与 {Na_{2}CO_{3}} 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，故A正确；
B、酒精和白醋都是无色的液体，可以用闻气味的方法进行鉴别，故B正确；
C、碳酸钡不溶于水，而氯化钠溶于水，可进行鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，不能鉴别，故D错误．
故选： {D} ．
A、根据氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；
B、根据酒精和白醋的气味不同进行解答；
C、根据碳酸钡和氯化钠的水溶性进行解答；
D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红进行解答．
本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的物理特性或化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是( )
A. 漏斗、集气瓶、水槽、导管
B. 酒精灯、试管、导管、集气瓶
C. 平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管
D. 大试管、单孔塞、集气瓶、导管

A、只能用向上排空气法收集二氧化碳，不用水槽，也不用长颈漏斗，故A不正确；
B、实验室制取二氧化碳，应选用固 {-} 液不加热型的发生装置，不用酒精灯 {.} 故不B正确；
C、平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到，但缺少单孔橡皮塞，故C不正确；
D、大试管、单孔塞、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到 {.} 故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A. 氢氧化钠 纯碱 {Na_{2}CO_{3}}
B. 氯化钠 食盐 {NaCl}
C. 硫酸铜晶体 胆矾 {CuSO_{4}}
D. 碳酸钙 生石灰 {Ca(OH)_{2}}

A.} 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为 {NaOH}，故错误；
B.氯化钠俗称食盐，化学式为 {NaCl}，故正确；
C.硫酸铜晶体的化学式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，故错误；
D.碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，化学式为 {CaCO_{3}}，生石灰是氧化钙的俗称，故错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是( )
A. 汽车排放的尾气
B. 焚烧垃圾产生的气体
C. 化工厂排放的废气
D. 动植物呼吸排出的气体

A、汽车排放的尾气中含有一氧化、一氧化氮等有害气体，污染了空气，故A错误；
B、焚烧垃圾产生的气体有一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染了空气，故B错误；
C、化工厂排放的烟尘属于污染空气中的可吸收颗粒物，故C错误；
D、动植物呼吸排出的气体是二氧化碳，不属于空气污染物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某集气瓶内盛有空气，现在除去其中的氧气得到氮气，而不引入其他的气体杂质，将下列哪种物质放在集气瓶中燃烧即可达到目的( )
A. 铁丝
B. 红磷
C. 硫黄
D. 蜡烛

A、铁丝在不会在空气中燃烧，不能除去空气中的氧气，故A错误；
B、红磷和氧气生成五氧化二磷，可以除去氧气，故B正确；
C、硫黄和氧气反应生成了二氧化硫，二氧化硫对于氮气也是杂质，故C错误；
D、蜡烛会除去氧气，但是生成的二氧化碳对于氮气也是杂质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 三种物质，下列说法错误的是( )
A. 都含氧分子
B. 都是化合物
C. 都含氧元素
D. 都是氧化物

A、 {NO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 等三种物质为纯净物，不可能还含有其他分子，故A错误；
B、由化学式可知，每种物质中都含两种元素，属于化合物，故B正确；
C、由 {NO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 等化学式，可知都含有氧元素，故C正确；
D、由化学式可知，它们由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，为氧化物，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )
A. {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. 溶液中含大量 {Al^{3+}}： {HClO} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 中性的溶液中： {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.能与 {Al} 反应生成 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 与氢氧根离子反应，酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 发生水解反应，溶液显示碱性，不可能为中性溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：赤铜矿的成份是 {Cu_{2}O}，辉铜矿的成份是 {Cu_{2}S}，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： {2Cu_{2}O+Cu_{2}S { {\;\; \;\;}{}}{\;}6Cu+SO_{2}↑}，对于该反应，下列说法正确的是．
A. 该反应的氧化剂只有 {Cu_{2}O}
B. {Cu} 既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成 {1} {mol} {Cu}，还原剂转移给氧化剂的电子为 {2mol}
D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 {1}： {6}

A.Cu_{2}O} 和 {Cu_{2}S} 中 {Cu} 元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B.反应中 {Cu} 元素化合价只降低， {Cu} 为还原产物，故B错误；
C.反应中 {Cu} 元素化合价由 {+2} 价降低到 {0} 价，则每生成 {1 mol Cu}，还原剂转移给氧化剂的电子为 {1mol}，故C错误；
D.根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {6}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中错误的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 将铜屑加入 {Fe^{3+}} 溶液中： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 将铝片放入过量 {NaOH} 溶液中 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.} 氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.将铜屑加入 {Fe^{3+}} 溶液中，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C正确；
D.将铝片放入过量 {NaOH} 溶液中，离子方程式： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
故选： {B} ．
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.将铜屑加入 {Fe^{3+}} 溶液中，反应生成铜离子和二价铁离子；
D.将铝片放入过量 {NaOH} 溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，化学键类型有差异的是( )
A. {H_{2}O} 、 {CO_{2}}
B. {MgF_{2}} 、 {H_{2}O_{2}}
C. {NaOH} 、 {Ba(OH)_{2}}
D. {NaCl} 、 {KCl}

A.} 水分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在极性键，故A错误；
B.氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间存在极性键、 {O} 原子之间存在非极性键，故B正确；
C.氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键， {O} 原子和 {H} 原子之间存在极性键，故C错误；
D.氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式中只能表示一种物质的是( )
A. {C_{3}H_{7}Cl}
B. {CH_{2}Cl_{2}}
C. {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{2}H_{4}O_{2}}

A.C_{3}H_{7}Cl} 可以存在同分异构体， {CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}， {CH_{3}CHClCH_{3}}，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B. {CH_{2}Cl_{2}} 只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以存在同分异构体，可以是 {CH_{3}CH_{2}OH}， {CH_{3}OCH_{3}}，所以不能只表示一种物质，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}O_{2}} 可以存在同分异构体， {CH_{3}COOH}， {HCOOCH_{3}}，所以不能只表示一种物质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

A.} 增大反应物的浓度只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；
B.增大压强体积缩小能增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；
C.升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3}， {5} 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和 {3}， {5-} 二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 沸点 {/℃} 熔点 {/℃} 溶解性 | | | |
| 甲醇 {64. 7} {-97.8} 易溶于水 | | | |
| {3}， {5-} 二甲氧基苯酚 {172～175} {33～36} 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 | | | |
A. 分离出甲醇的操作是结晶
B. 间苯三酚与苯酚互为同系物
C. 上述合成反应属于取代反应
D. 洗涤时可以用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除氯化氢

A.甲醇和 {3}， {5-} 二甲氧基苯酚在水中的溶解度相差较大，可以采用过滤的方法分离，故A错误；
B.间苯三酚与苯酚分子组成上不相差 {-CH_{2}}，不是同系物，故B错误；
C.上述反应中甲醇取代了间苯三酚中羟基上的氢属于取代反应，故C正确；
D.酚羟基能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠与对应的盐，所以不能用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C. 燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

A.} 石油，是不可再生的能源，乙醇是可再生能源，故A错误；
B.纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确．
C.通入的空气过多时带走部分热量，煤燃烧的热效率下降，故C错误；
D.理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系 {mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g) H < 0.} 下列结论中错误的是( )
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 {A} 的浓度为原来的 {2.1} 倍，则 {m+n < p+q}
B. 若平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，说明反应开始时， {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {m}： {n}
C. 若 {m+n=p+q}，则往含有 {a} {mol} 气体的平衡体系中再加入 {a} {mol} 的 {B}，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 {2a}
D. 若温度不变时，压强增大到原来的 {2} 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 { {1}{2}} 要小

A.} 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 {A} 的浓度为原来的 {2.1} 倍，可知增大压强，平衡逆向移动，则 {m+n < p+q}，故A正确；
B.若平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时， {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {m}： {n}，故B正确；
C.若 {m+n=p+q}，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有 {a} {mol} 气体的平衡体系中再加入 {a} {mol} 的 {B}，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 {2a}，故C正确；
D. {m+n=p+q} 时，压强增大到原来的 {2} 倍，则总体积变为原来的 { {1}{2}}，若 {m+n p+q} 时，压强增大到原来的 {2} 倍，达到新平衡时，总体积比原来的 { {1}{2}} 要小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 变大
C. 向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，平衡正向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变

A.} 向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但 {c(OH^{-})} 升高，故A错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 只与温度有关，温度不变，则 {K_{W}} 不变，故B错误；
C.向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动， {c(H^{+})} 减小，故C正确；
D.水的电离为吸热反应，加热促进电离，则 {K_{W}} 增大， {pH} 变小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH=7} 的溶液一定显中性
B. {pH=6} 的溶液一定显酸性
C. {c(H} {{\,\!}^{+}) < c(OH} {{\,\!}^{-})} 的溶液一定显碱性
D. {c(OH} {{\,\!}^{-})=1×10} {{\,\!}^{-6}} {mol/L} 的溶液一定显酸性

A.} 若为常温下， {pH=7} 的溶液显中性，但温度未知，不能确定酸碱性，故A错误；
B. {100℃} 时 {pH=6} 的溶液显中性，故B错误；
C.由 {c(H} {{\,\!}^{+}) < c(OH} {{\,\!}^{-})} 可知，溶液一定显碱性，故C正确；
D. {c(OH} {{\,\!}^{-})=1×10} {{\,\!}^{-6}} {mol/L} 的溶液，不能确定与氢离子浓度关系，不能确定酸碱性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 盐酸
C. 漂白粉
D. 碘酒

A.} 液氧是氧气的液态形式，只含氧气一种物质，属于纯净物，故A正确；
B.盐酸中是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.漂白粉是氯化钙与次氯酸钙混合组成，属于混合物，故C错误；
D.碘酒含有碘和酒精两种物质属于混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Cl_{2}} 性质的说法不正确的是( )
A. 相同条件下 {Cl_{2}} 密度比空气大
B. 是黄绿色、刺激性气味的气体
C. 常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合
D. 可与 {NaOH} 反应产生有漂白性的物质

A.} 氯气的式量为 {71}，空气的平均式量为 {29}，氯气的密度大于空气密度，故A正确；
B.氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的气体，故B正确；
C.氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸，氯气和铁反应需点燃，所以与绝大多数金属和非金属能直接化合不是在常温条件下，故C错误；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水 {(Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O)}，次氯酸钠具有漂白性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 溴单质是深红棕色、密度比水小的液体
B. 溴化银是一种重要的感光材料
C. 工业上可用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉
D. 碘化银可用于人工降雨

A.} 溴单质是深红棕色，单质溴的密度大于水，保存单质溴时常常加水液封，故A错误；
B.溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故B正确；
C.漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，所以工业上可用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D.碘化银分解吸热、而且产生的固体颗粒能加快水蒸气的凝结，大气中的水蒸气凝结在一起就形成雨，所以碘化银可用于人工降雨，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 红外光谱仪可确定物质中是否含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {S} 、 {Cl} 、 {Br} 等元素
B. 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
C. 焰色反应可以检验所有金属元素的存在
D. {12C} 可用于考古断代，推算出文物的年代

A.} 红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用元素分析仪确定物质中含有 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 、 {S} 、 {Cl} 、 {Br} 等元素，故A错误；
B.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故B正确；
C.焰色反应是用来鉴别某些金属和其化合物的，不是所有的金属都有，故C错误；
D. {{\,\!}^{14}C} 的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以 {{\,\!}^{14}C} 标记化合物为示踪剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：偏二甲基肼 {(C_{2}H_{8}N_{2},N} 元素为 {-2} 价)可作火箭发射原料，化学反应为： {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}═2CO_{2}↑+3N_{2}↑} 
 {+4H_{2}O.} 有关该反应的说法正确的是( )
A. {N_{2}O_{4}} 作还原剂
B. 碳元素得到了 {6mole^{-}}
C. {C_{2}H_{8}N_{2}} 表现出还原性
D. {N_{2}O_{4}} 发生了氧化反应

A.} 在反应 {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=2CO_{2}↑+3N_{2}↑+4H_{2}O} 中，化学物 {N_{2}O_{4}} 中 {N} 元素的化合价为 {+4} 价降低到 {0} 价，则该反应中 {N_{2}O_{4}} 作氧化剂，故A错误；
B.在反应 {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=2CO_{2}↑+3N_{2}↑+4H_{2}O} 中，化学物 {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {N} 元素的化合价为 {-3} 价升高到 {0} 价， {C} 元素的化合价为 {-1} 价升高到 {+4}，则碳元素失去了 {10mole^{-}}，故B错误；
C.在反应 {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=2CO_{2}↑+3N_{2}↑+4H_{2}O} 中，化学物 {C_{2}H_{8}N_{2}} 中 {N} 元素的化合价为 {-3} 价升高到 {0} 价， {C} 元素的化合价为 {-1} 价升高到 {+4}，则 {C_{2}H_{8}N_{2}} 表现出还原性，故C正确；
D.在反应 {C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=2CO_{2}↑+3N_{2}↑+4H_{2}O} 中，化学物 {N_{2}O_{4}} 中 {N} 元素的化合价为 {+4} 价降低到 {0} 价，则该反应中 {N_{2}O_{4}} 作氧化剂，发生了还原反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含有 {K^{+}}
B. 向无色溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 {Clˉ}
C. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定为 铵盐溶液
D. 向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }}

A.} 钠的焰色反应为黄色，观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有 {K^{+}}，故A错误；
B.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸银等，则原溶液可能含氯离子或硫酸根离子，故B错误；
C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由现象可知产生的气体为氨气，但溶液可能为铵盐或浓氨水，故C错误；
D.加入过量盐酸，无现象，可排除干扰离子，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含硫酸根离子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应一定不需要加热即可发生
C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A.} 化学反应过程都伴随着能量的变化，有新物质生成时有化学键的断裂和生成，且反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故A正确；
B.有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，故B错误；
C.燃烧反应需要加热，为放热反应，故C错误；
D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可能是其他形式的能量，如光能、电能等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知空气 {-} 锌电池的电极反应为：锌片： {2Zn+4OH^{-}-4e^{-}=2ZnO+2H_{2}O} 石墨： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}} 下列说法不正确的是( )
A. 锌片作电池的负极
B. 氧气在正极发生还原反应
C. 每转移 {1} {mol} 电子消耗标准状况下氧气的体积为 {5.6} {L}
D. 放电时，负极产生的 {OH^{-}} 不断向正极移动

A.} 锌片上发生反应为： {2Zn+4OH^{-}-4e^{-}=2ZnO+2H_{2}O}，锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，则锌为原电池的负极，故A正确；
B.根据 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}} 可知，氧气得到电子在正极上发生还原反应，故B正确；
C.根据 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}} 可知，每转移 {1 mol} 电子消耗标准状况下氧气的体积为 {5.6 L}，故C正确；
D.该装置为原电池，放电时，正极产生的 {OH^{-}} 不断向负极移动，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纯净的水呈中性，这是因为( )
A. 纯水中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}
B. 纯水 {PH=7}
C. 纯水的离子积 {K_{W}=1.0×10^{-14}}
D. 纯水中无 {H^{+}} 也无 {OH^{-}}

A.c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液一定呈中性，故A正确；
B. {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，纯水的 {pH < 7}，则该温度下， {pH=7} 的溶液呈碱性，故B错误；
C. {25} 度时离子积 {K_{W}=1.0×10^{-14}}，与氢离子的浓度无关，故C错误；
D.纯水能发生微弱电离，有氢离子也有氢氧根，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HClO} 是弱酸，所以 {NaClO} 是弱电解质
B. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液的 {pH > 1}，可知 {CH_{3}COOH} 溶液中存在 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}
C. 能导电的物质一定是电解质
D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

A.HClO} 是弱酸，是弱电解质，但 {NaClO} 是盐，是强电解质，故A错误；
B.若 {CH_{3}COOH} 是强酸， {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液的 {pH} 应该等于 {1}，其 {pH > 1}，可知 {CH_{3}COOH} 溶液中存在电离平衡， {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故B正确；
C.能导电的物质可能是金属、电解质溶液等，它们都不是化合物，所以都不是电解质，故C错误；
D.同一弱电解质，浓度越大其电离程度越小，浓度越小，离子间结合生成分子的能力越小，则电离程度越大，但离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {1L} {0.1mol/L} 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 {10L}，下列叙述正确的是( )
A. {c(CH_{3}COOH)} 变为原来的 { {1}{10}}
B. { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 的比值增大
C. {c(H^{+})} 变为原来的 { {1}{10}}
D. 溶液的导电性增强

A.} 因醋酸为弱酸，稀释 {10} 倍，促进电离，则 {c(CH_{3}COOH)} 小于原来的 { {1}{10}}，故A错误；
B.稀释 {10} 倍，促进电离， {n(CH_{3}COO^{-})} 增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小，则 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}= {n(CH_{3}COO^{-})}{n(CH_{3}COOH)}} 的比值增大，故B正确；
C.稀释促进电离， {n(H^{+})} 增大，所以 {c(H^{+})} 大于原来的 { {1}{10}}，故C错误；
D.稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. {HCO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}}
C. {Al^{3+}}
D. {Ag^{+}}

A.} 因 {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 能结合生成水和气体，则离子不能大量共存，故A错误；
B.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 能结合生成硫酸钡沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；
C.因溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，都不能与 {Al^{3+}} 反应，则离子能大量共存，故C正确；
D.因 {Cl^{-}} 、 {Ag^{+}} 能结合生成 {AgCl} 沉淀，则离子不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 大理石与盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 水玻璃中加入硫酸： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
C. 二氧化硅与苛性钠反应： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸钙跟稀硫酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A正确；
B.水玻璃中加入硫酸，离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故B错误；
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为： {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 向 {NaOH} 溶液中通入少量的 {SO_{2}}： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}
B. 向氯水中通入少量的 {SO_{2}}： {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}
C. 将 {SO_{2}} 通入到饱和的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 将 {SO_{2}} 通入到 {BaCl_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ba^{2+}═BaSO_{3}↓+2H^{+}}

A.} 向 {NaOH} 溶液中通入少量的 {SO_{2}}，离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}═H_{2}O+SO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向氯水中通入少量的 {SO_{2}}，离子方程式： {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.将 {SO_{2}} 通入到饱和的 {NaHCO_{3}} 溶液中，离子方程式： {SO_{2}+2HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑+SO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.将 {SO_{2}} 通入到 {BaCl_{2}} 溶液中不发生反应，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水；
B.向氯水中通入少量的 {SO_{2}} 反应生成盐酸与硫酸；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳；
D.盐酸的酸性弱于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中， {H_{2}SO_{4}} 作为氧化剂的是( )
A. {2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
B. {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}{}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}
C. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}↓+2HCl}
D. {CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}

A.} 元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；
B. {S} 元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；
C. {S} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {S} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓硫酸不具有的性质是( )
A. 吸水性
B. 腐蚀性
C. 强氧化性
D. 易挥发性

A.} 浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；
B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；
C.浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；
D.浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；
故选： {D} ．
依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 常温下都能与 {Fe} 发生置换反应放出气体
B. 加热时都能与 {Cu} 发生反应
C. 都能作为气体的干燥剂
D. {S} 元素的化合价都是 {+6} 价

A.} 常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故C错误；
D.浓硫酸和稀硫酸中 {H} 化合价 {+1} 价， {O} 元素是 {-2} 价，根据化合价规则确定 {S} 的化合价都是 {+6} 价，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B. 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D. 在高温、高压下由 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 合成 {SO_{3}}

A.} 硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；
B.接触法制硫酸所用催化剂为 {V_{2}O_{5}}，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；
C.硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；
D.合成三氧化硫的方程式： {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3} H < 0}，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了 {SO_{2}} 的转化率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，放电时锌极上的电极反应是： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{2}}；氧化银电极上的反应式为： {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}═Ag+2OH^{-}}，总反应式为： {Ag_{2}O+H_{2}O+Zn═Zn(OH)_{2}+2Ag.} 下列说法不正确的是( )
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C. 溶液中 {OH^{-}} 向正极移动， {K^{+}} 、 {H^{+}} 向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 {pH} 会增大

A.} 根据电极反应式知， {Zn} 失电子发生氧化反应而作负极，则 {Ag_{2}O} 作正极，故A正确；
B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B正确；
C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中 {OH^{-}} 向负极移动， {K^{+}} 、 {H^{+}} 向正极移动，故C错误；
D.根据电池反应式知，反应中消耗水， {KOH} 不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中 {KOH} 浓度增大，溶液的 {pH} 增大，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，属于同系物的是( )
A. 苯酚和苯
B. 甲烷和 {2}， {2-} 二甲基丁烷
C. 乙二醇和丙三醇
D. {1}， {1-} 二氯乙烷和 {1}， {2-} 二氯乙烷

A.} 苯酚含有羟基，属于酚类，苯不含官能团，属于芳香烃，二者不是同系物，故A错误；
B.甲烷和 {2}， {2-} 二甲基丁烷都属于烷烃，形成 {5} 个 {CH_{2}} 基团，属于同系物，故B正确；
C.乙二醇分子含有 {2} 个 {-OH}，丙三醇分子含有 {3} 个 {-OH}，含有官能团数目不相同，不是同系物，故C错误；
D. {1}， {1-} 二氯乙烷和 {1}， {2-} 二氯乙烷，分子式相同，氯原子连接位置不同，属于同分异构体，故D错误；
最终答案：B