callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象与胶体知识无关的是( )
A. 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径
B. 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀
C. 明矾【 {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O} 】可以做净水剂
D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

A.} 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶体知识有关，故A不符合；
B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应 {FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}↓+3NaCl}，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；
C.明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；
D.氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体，均具有丁达尔现象，与胶体性质无关，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两个无标签的试剂瓶，分别装有 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 固体，有 {4} 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B. 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D. 在两只试管中分别加入各约 {1} {g} 的两种固体和 {10} {mL} 水，振荡后分别滴入 {2} 滴酚酞

A.} 二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生气泡的快慢可鉴别，故B正确；
C.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，则加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生可鉴别，故C正确；
D.碳酸钠水解程度大，碱性强，则两只试管中分别加入各约 {1} {g} 的两种固体和 {10} {mL} 水，振荡后分别滴入 {2} 滴酚酞，观察红色深浅可鉴别，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氨气的摩尔质量是 {17g}
B. {N_{A}} 个氢分子和 {N_{A}} 个氧分子的质量比为 {1}： {16}
C. 标准状况下， {22.4} {L} 水中含有的分子数目为 {N_{A}}
D. {100} {mL1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中含有 {0.1} {mol} {Cl^{-}}

A.} 氨气的摩尔质量为 {17g/mol}，故A错误；
B.根据 {N=nN_{A}} 可知 {N_{A}} 个氢分子和 {N_{A}} 个氧分子具有相同的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比 {=2g/mol}： {21g/mol=1}： {16}，故B正确；
C.标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D. {100} {mL1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液含有 {0.1mol} 氯化镁，含有氯离子的物质的量为 {0.2mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. {H_{2}SO_{4}→SO_{2}}
B. {Zn→Zn^{2+}}
C. {H_{2}→H_{2}O}
D. {Cl_{2}→Cl^{-}}

A.S} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B. {Zn} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. {H} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {Cl} 元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：莫尔盐 {[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O]} 常作氧化还原滴定的基准物质，在 {1L} {0.1mol/L} 的该盐溶液中，下列有关比较正确的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=0.1} {mol/L}
B. {2c(Fe^{2+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}
C. {c(NH_{4}^{+})}： {c(Fe^{2+})}： {c(SO_{4}^{2-})=2}： {1}： {2}
D. {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 根据 {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O} 知，氮原子有两种存在形式，即 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}，根据氮原子守恒， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=0.2mol/L}，故A错误；
B.在 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 溶液中存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {H^{+}}，亚铁离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，由电荷守恒得 {2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+2c(Fe^{2+})+c(H^{+})} 可知： {2c(Fe^{2+})+c(NH_{4}^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故B错误；
C.溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解，导致浓度减小，则 {c(NH_{4}^{+})}： {c(Fe^{2+})}： {c(SO_{4}^{2-})} 不是 {2}： {1}： {2}，故C错误；
D.在 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O} 溶液中，存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {H^{+}}，由于 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 都水解，导致二者的浓度都减小，即 {c(NH_{4}^{+}) < 0.2mol/L}， {c(Fe^{2+}) < 0.1mol/L}， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 水解使溶液呈酸性，即 {c(H^{+}) > c(OH^{-}).} 因为盐类水解程度较小，因此 {c(Fe^{2+}) > c(H^{+})}，则 {c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A.} 同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B.同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C.钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故D错误；
故选： {D} ．
同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {W} 的最外层电子数与核外电子总数之比为 {7}： {17}； {X} 与 {W} 同主族； {Y} 的原子序数是 {W} 和 {X} 的原子序数之和的一半；含 {Z} 元素的物质焰色反应为黄色 {.} 下列判断正确的是( )
A. 金属性： {Y > Z}
B. 第一电离能： {X > W}
C. 离子的还原性： {X > W}
D. 原子及离子半径： {Z > Y > X}

A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 {Na > Al}，故A错误；
B. {F} 的非金属性比 {Cl} 强，即 {F} 得电子能力比氯强，更不易失电子，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl}，则离子还原性 {Cl^{-} > F^{-}}，故C错误； {D.} 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径 {Na > Al > F}，离子半径 {F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {X} 的最高正价比 {Y} 的小
B. {X} 的最高价氧化物一定是 {X_{2}O}， {Y} 的气态氢化物为 {H_{2}Y}
C. {X} 的离子半径比 {Y} 的大
D. {X} 的核电荷数比 {Y} 的小

A. {X} 原子最外层电子数小于 {Y} 原子的，故 {X} 的最高正价比 {Y} 的小，则A正确；
B. {X} 阳离子不一定为 {+1} 阳离子， {Y} 阴离子不一定为 {-2} 价，如 {X} 的氧化物为 {CaO} 、 {Y} 的氢化物为 {HCl}，故B错误；
C.两离子电子层结构相同，原子序数 {X > Y}，故离子半径： {X < Y}，故C错误；
D. {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 的核电荷数比 {Y} 的大，故D错误．
故选： {A} ．
{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构， {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少， {Y} 为非金属元素，最外层电子数相对较多．
A.主族元素最高正化合价等于最外层电子数；
B. {X} 阳离子不一定为 {+1} 阳离子， {Y} 阴离子不一定为 {-2} 价；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D. {X} 元素处于第四周期、 {Y} 处于第三周期， {X} 的核电荷数比 {Y} 的大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

A.} 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，故A正确；
B.金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故B正确；
C.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故C错误；
D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 {.} 它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NH_{4}CuSO_{3}} 与足量的 {2mol/L} 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： {①} 有红色金属生成 {②} 产生刺激性气味的气体 {③} 溶液呈现蓝色 {.} 据此判断下列说法正确的是( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 中硫元素被氧化
C. {1mol} {NH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子
D. 刺激性气味的气体是氨气

A.} 发生反应为： {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；
B. {NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，反应前后 {S} 元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C.反应只有 {Cu} 元素的化合价发生变化，分别由 {+1→+2}， {+1→0}，每 {2molNH_{4}CuSO_{3}} 参加反应则转移 {1mol} 电子，则 {1molNH_{4}CuSO_{3}} 完全反应转移 {0.5mol} 电子，故C正确；
D.因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，
故选： {C} ．
{NH_{4}CuSO_{3}} 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 {Cu} 、 {SO_{2}} 和 {Cu^{2+}}，反应的方程式为 {2NH_{4}CuSO_{3}+4H^{+}═Cu+Cu^{2+}+2SO_{2}↑+2H_{2}O+2NH_{4}^{+}}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液仅含 {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 中的 {4} 种离子，所含离子的物质的量均为 {1mol.} 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 {KSCN} 溶液，溶液显血红色
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C. 该溶液中所含的离子是： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 若向该溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 {72g}

A.该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加 {KSCN} 溶液，溶液显血红色，故A正确；
B.生成的 {NO} 易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C.由上述推断可知，该溶液中所含的离子是： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，故C正确；
D.若向该溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为 {0.5mol×160g/mol=80g}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关结构和性质的说法正确的是( )
A. 元素铯的两种核素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个质子
B. {P} 、 {S} 、 {C1} 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D. 从上到下，第 {VIIA} 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

A.} 元素铯的两种核素 {{\,\!}^{137}Cs} 比 {{\,\!}^{133}Cs} 多 {4} 个中子，但质子数相等，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性强弱顺序是 {Cl > S > P}，所以 {P} 、 {S} 、 {C1} 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C.元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，但其简单阴离子的还原性越弱，第 {VIIA} 族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实，与电化学腐蚀无关的是( )
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

A.} 铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，故A错误；
B.属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；
C.金属银在空气中能够空气 中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀，故C正确；
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，使用催化剂可以加快该化学反应的速率

A.} 浓硫酸具有强氧化性，则用 {98\%} 的浓硫酸与 {Fe} 反应不生成氢气，故A错误；
B.锌粉的接触面积大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；
D.催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D正确；
故选： {D} ．
A.浓硫酸具有强氧化性；
B.锌粉的接触面积大；
C.升高温度，反应速率加快；
D.催化剂加快反应速率．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气 {.} ”下列行为不利于“生态文明”建设的是( )
A. 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B. 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C. 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D. 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

A.} 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；
B.合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；
C.要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；
D.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．
故选： {D} ．
根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关废弃物处理的说法中，正确的是( )
A. 垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊
B. 废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等
C. 填埋垃圾不需处理，只要深埋即可
D. 采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广

A.} 垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故A正确；
B.废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理，故B错误；
C.为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理，再进行深埋，故C错误；
D.焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B. 为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D. 氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水

A.} 常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而防止进一步被腐蚀，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而极易被腐蚀，故A错误；
B.电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故B错误；
C.太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；
D.氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打-- {NaHCO_{3}}
B. 醋酸-- {C_{2}H_{5}OH}
C. 明矾 {-KAl(SO_{4})_{2}}
D. 生石灰 {-CaO}

A.} 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 {Na_{2}CO_{3}}， {NaHCO_{3}} 的俗称是小苏打，故A错误；
B.醋酸是乙酸的俗称，又称为冰醋酸，分子式为 {CH_{3}COOH}，故B错误；
C.明矾是硫酸铝钾的 {12} 个结晶水合物，明矾正确的化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 {CaO}，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某液既能溶解 {Al(OH)_{3}}，又能溶解 {H_{2}SiO_{3}}，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {Na^{+}}

A. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；
B.该组离子在碱性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 均与 {OH^{-}} 结合，分别生成水和沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 分别与 {OH^{-}} 、 {SCN^{-}} 结合生成沉淀和络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化亚铜 {(CuH)} 是一种难溶物质，用 {CuSO_{4}} 溶液和“另一种反应物”在 {40℃～50℃} 时反应可生成它 {.CuH} 不稳定、易分解， {CuH} 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )
A. “另一种反应物”一定具有还原性
B. “另一种反应物”一定只具有氧化性
C. {2CuH+3Cl_{2}} { { {\;{点燃}\;}}{\;}2CuCl_{2}+2HCl}
D. {CuH} 既可作氧化剂也可作还原剂

A.Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价，在反应中 {CuSO_{4}} 作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，故A正确；
B. {Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价，在反应中 {CuSO_{4}} 作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故B错误；
C. {CuH} 跟氯气反应生成 {CuCl_{2}} 和 {HCl}，则点燃时的方程式为： {2CuH+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2CuCl_{2}+2HCl}，故C正确；
D. {CuH} 中 {Cu} 元素为 {+1} 价，既能升高又能降低，所以 {CuH} 既可做氧化剂也可做还原剂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种原子核外电子总数为 {32}，都可形成常温下气体单质 {.X} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍； {Y} 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种 {A}， {A} 的水溶液显酸性 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > X > Y}
B. {X} 元素形成的单质其摩尔质量一定是 {32g⋅moL^{-1}}
C. 物质 {A} 中既含离子键又含共价键
D. {YX_{2}} 、 {ZX_{2}} 都有对应的含氧酸

A.电子层数越多，半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Cl > N > O}，即 {Z > Y > X}，故A错误；
B. {X} 为 {O} 元素， {O} 元素形成的单质有氧气和臭氧其摩尔质量分别为 {32g⋅moL^{-1}} 、 {48g⋅moL^{-1}}，故B错误；
C. {A} 为硝酸铵，属于含氧酸盐，既含离子键又含共价键，故C正确；
D. {YX_{2}} 为 {NO_{2}}， {ZX_{2}} 为 {ClO_{2}}，二者都没有对应的含氧酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A. 由于分子中氢原子数： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}，故酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有 {-3} 价，故 {NH_{5}} 这种物质不可能存在
D. {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 半径逐渐减小

A.} 非金属性 {Cl > S}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，与氢原子数无关，故A错误；
B. {Si} 处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
C.可以存在离子化合物 {NH_{4}H}，化学式为 {NH_{5}}，故C错误；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B. {P_{4}S_{3}} 分子中各原子的最外层均已达到了 {8} 电子稳定结构，则分子中共价键数目为 {9} 条
C. {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}，所以非金属性 {S} 大于 {C}
D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

A.} 同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如 {Li} 的半径大于 {Cl} 的半径，故A错误；
B. {P_{4}S_{3}} 分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 {8} 个电子的结构， {P} 原子最外层为 {5} 个电子，可形成 {3} 个共价键，根据均摊法，每个 {P} 原子形成的共价键数目为： { {1}{2}×3= {3}{2}}， {4} 个 {P} 原子形成的共价键数目为 { {3}{2}×4=6}； {S} 原子最外层 {6} 个电子，可形成 {2} 个共价键，每个 {S} 原子可形成的共价键数目为 { {1}{2}×2=1}， {3} 个 {S} 原子形成的共价键数目为： {1×3=3}，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 {6+3=9} 个，故B正确；
C. {H_{2}SO_{3}} 酸性强于 {H_{2}CO_{3}}，不能判断非金属性 {S} 大于 {C}，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故C错误；
D.不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如 {H-O-O-H} 中含极性键、非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液，然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 开始的沉淀为 {BaSO_{3}}，后来转化为 {BaSO_{4}} {B} {KBrO_{3}} 溶液中加入少量苯，然后通入少量 {Cl_{2}} 振荡 静止后有机相呈橙色 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}} {C} 向足量含淀粉的 {FeI_{2}} 溶液中滴加 {2} 滴氯水 溶液变蓝 还原性： {I^{-} > Fe^{2+}} {D} 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 一段时间后固体溶解 {K_{sp}(BaCO_{3}) < K_{sp}(BaSO_{4})} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B. {KBrO_{3}} 溶液中加入少量苯，然后通入少量 {Cl_{2}}，有机相呈橙色，说明该反应中有 {Br_{2}} 生成， {Br} 元素化合价由 {+5} 价变为 {0} 价，所以 {KBrO_{3}} 是氧化剂，则 {Cl_{2}} 是还原剂， {Br_{2}} 是还原产物，所以不能说明氧化性 {Cl_{2} > Br_{2}}，故B错误；
C.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 {I^{-} > Fe^{2+}}，故C正确；
D. {BaSO_{4}} 饱和溶液中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的 {Ksp}，实际 {K_{sp}(BaSO_{4})} 小于 {K_{sp}(BaCO_{3})}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
D. 含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首

A.} 聚氯乙烯使用时产生有毒物质，则聚氯乙烯不能作制食品包装袋的原料，故A错误；
B.从海水中提取 {NaCl}，为晒盐过程，没有新物质生成，为物理变化，而提取溴、 {Mg} 、碘等需要发生化学变化，故B错误；
C.光导纤维的成分为二氧化硅，而晶体硅可用作制造太阳能电池，故C错误；
D.二氧化硫的排放导致酸雨的发生，则含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是( )
编号 现象或操作 解释或结论 {A} {KI} 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 {SO_{2}}，蓝色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中，加 {2} 滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 盐类水解反应是吸热反应 {C} 向少量火柴头的浸泡溶液中滴加 {AgNO_{3}} 、 {HNO_{3}} 和 {NaNO_{2}} 混合溶液后，产生白色沉淀 火柴头里含有氯元素 {D} 蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是馏出物的沸点 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气能氧化碘离子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原碘生成碘离子，所以该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；
B.强碱弱酸盐溶液呈碱性，向强碱弱酸盐溶液中加入酚酞试液，溶液碱性越强，溶液的颜色越深，该实验加热后颜色加深，说明盐类水解为吸热反应，故B正确；
C.火柴头中含有 {KClO_{3}}，检验氯元素，应把 {ClO_{3}^{-}} 还原为 {4Cl^{-}}，酸性条件下， {NO_{2}^{-}} 具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加 {AgNO_{3}} 、稀 {HNO_{3}} 和 {NaNO_{2}}，发生的离子反应为： {ClO_{3}^{-}+3NO_{2}^{-}+Ag^{+}═AgCl↓+3NO_{3}^{-}}，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故C正确；
D.蒸馏时，温度计测量馏分温度，则蒸馏时温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，此位置指示的是馏出物的沸点，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}O_{2}} 的说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}} 投入到酚酞溶液中，溶液变红
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
D. {Na_{2}O_{2}} 能与酸反应生成盐和水，所以 {Na_{2}O_{2}} 是碱性氧化物

A.} 过氧化钠具有强氧化性，则 {Na_{2}O_{2}} 与 {SO_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{4}}，故A错误；
B.过氧化钠具有漂白性，则 {Na_{2}O_{2}} 投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应生成氢氧化钠和氧气，只有过氧化钠中的 {O} 元素化合价发生变化，则 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D. {Na_{2}O_{2}} 能与酸反应生成盐和水外还生成了氧气，则 {Na_{2}O_{2}} 不是碱性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列判断正确的是( )
A. {1} {g} {H_{2}} 含有的氢原子数目为 {2N_{A}}
B. 常温常压下， {22.4} {L} {O_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {1} {L} {1} {mol⋅L^{-1}} {KOH} 溶液中含有的钾离子数目为 {N_{A}}
D. {1} {mol} {Zn} 变为 {Zn^{2+}} 失去的电子数目为 {N_{A}}

A.1} {g} {H_{2}} 含有的氢原子数目为 { {1g}{2g/mol}×2×N_{A}=N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}，则常温常压下， {22.4} {L} {O_{2}} 含有的分子数目小于 {N_{A}}，故B错误；
C. {1} {L} {1} {mol⋅L^{-1}} {KOH} 溶液中含有的钾离子数目为 {1L×1mol/L×N_{A}=N_{A}}，故C正确；
D. {1} {mol} {Zn} 变为 {Zn^{2+}} 失去的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.质量转化为物质的量，结合氢原子为双原子分子解答；
B.常温常压下， {Vm > 22.4L/mol}；
C.依据 {n=CV} 计算解答；
D. {1} 个锌原子失去 {2} 个电子生成锌离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： {Fe+4H} {{\,\!}^{+}+NO} {{\,\!}_{3}^{-}═Fe} {{\,\!}^{3+}+NO↑+2H} {{\,\!}_{2}O}
B. 向 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入过量 {CO} {{\,\!}_{2}} 制取次氯酸： {2ClO^{-}+H} {{\,\!}_{2}O+CO} {{\,\!}_{2}═2HClO+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
C. 向酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液中通入 {SO} {{\,\!}_{2}}： {2MnO} {{\,\!}_{4}^{-}+5SO} {{\,\!}_{2}+4OH} {{\,\!}^{-}═2Mn} {{\,\!}^{2+}+5SO} {{\,\!}_{4}^{2-}+2H} {{\,\!}_{2}O}
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.} 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物为硝酸亚铁，正确的离子方程式为： {3Fe+8H} {{\,\!}^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+H_{2}O+CO} {{\,\!}_{2}═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO} {{\,\!}_{2}}，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}，故C错误；
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强
C. {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次减小
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次降低

A.} 元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性 {Na > Mg > Al}，所以 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以 {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次减小，故C正确；
D.第三周期元素除了 {Ar} 元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等， {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，所以 {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔化时不能导电
B. 不是离子化合物是共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

A.} 熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，故A错误；
B.共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，故B错误；
C.水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故C错误；
D.溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 测定某浓度盐酸的 {pH} 时，先将 {pH} 试纸用蒸馏水湿润
B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制
C. 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D. 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

A.pH} 试纸测量溶液时，是不能事先润湿的，否则稀释溶液，故A错误；
B.因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，没有必要烘干，故B错误；
C.苯的密度小于水，实验时有机层在上层，水层在下层，水层需要从分液漏斗的下口放出，故C正确；
D.中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会造成待测液溶质物质的量增多，引起实验误差，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 量取 {10.08} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHCO_{3}} 溶液用碱式滴定管量取
B. 为测定新制氯水的 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
C. 探究催化剂对 {H_{2}O_{2}} 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 {2mL} {5\%H_{2}O_{2}} 和 {1mL} {H_{2}O}，向另一支试管中加入 {2mL} {5\%H_{2}O_{2}} 和 {1mL} {FeCl_{3}} 溶液，观察并比较实验现象
D. 已知 {4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除 {1} {mol⋅L^{-1}} {KI} 溶液、 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

A.} 量取 {10.08} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHCO_{3}} 溶液，所用仪器应精确到 {0.01}，碳酸氢钠溶液呈碱性，可用碱式滴定管量取，故A正确；
B.氯水含有次氯酸，具有漂白性，漂白 {pH} 试纸，应用 {pH} 计测量，故B错误；
C.两种溶液浓度相同，排除浓度的影响，加入催化剂，可根据反应的激烈程度比较单影速率，故C正确；
D.淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，可根据颜色的变化快慢判断，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 {pH} 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 {pH}
B. 向 {10mL} {0.1} {mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液中滴加 {10} 滴 {0.1} {mol/L} 的 {NaCl} 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 {0.1} {mol/L} 的 {KI} 溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下 {AgCl} 溶解度大于 {AgI} 的溶解度
C. 向 {1} {mL} {1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2} {mL} {2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，振荡，再加入 {0.5} {mL} 有机物 {Y}，加热，未出现砖红色沉淀，说明 {Y} 中不含醛基
D. 取少量卤代烃 {Y} 在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加 {AgNO_{3}} 溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

A.} 根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得 {PH} 试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的 {pH}，故A错误；
B.向 {10mL0.1mol/L} 的 {AgNO_{3}} 溶液中滴加 {10} 滴 {0.1mol/L} 的 {NaCl} 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 {0.1mol⋅L^{-1}KI} 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 {.} 说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}，故B错误；
C. {1mL 1\%} 的 {NaOH} 溶液中加入 {2mL2\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液，碱不足，检验 {-CHO} 应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；
D.卤代烃 {Y} 在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加 {AgNO_{3}} 溶液，反应生成 {AgBr}，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 {1}， {2} 二溴丙烷
D. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

A.} 乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中 {-OH} 被取代，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，属于取代反应，反应类型相同，故A正确；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，硝基取代苯环的 {H} 原子，甲苯氧化制苯甲酸，甲苯被氧化生成羧基，分别属于取代反应和氧化反应，故B错误；
C.由氯代环己烷消去制环己烯，由饱和键生成碳碳双键；由丙烯加溴制 {1}， {2} 二溴丙烷，由碳碳双键生成饱和键，分别属于消去反应和加成反应，故C错误；
D.由溴丙烷水解制丙醇，原子被取代；由丙烯与水反应制丙醇，碳碳双键生成碳碳单键，分别属于取代反应和加成反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是( )
A. 分子中的 {C} 、 {H} 、 {O} 的个数比为 {1}： {2}： {n(n} 为正整数)
B. 分子中 {C} 、 {H} 个数比为 {1}： {2}
C. 该有机物可能为苯的同系物
D. 该分子中肯定不含氧元素

A.} 燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B.根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有 {C} 、 {H} 的原子个数比为 {1}： {2}，故B正确；
C.有机物中含有 {C} 、 {H} 原子个数之比为 {1}： {2}，与苯的同系物不符，故C错误；
D.题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了提纯如表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} 甲烷(乙烯) {KMnO_{4}} 酸性溶液 洗气 {B} 硝基苯(苯) 水 分液 {C} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B.均不溶于水，不能除杂，应选蒸馏法，故B错误；
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 {NaOH} 、分液，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体
B. 实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作
C. 将 {2\%} 的 {NaOH} 溶液 {4～5} 滴，滴入 {2} {mL} {10\%} 的 {CuSO_{4}} 溶液中制得 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在
D. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入 {AgNO_{3}} 液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素

A.} 由于电石与水反应生成乙炔气体，向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体，故A正确；
B、液体乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，防止冷热不均，应冷却至室温，补加碎瓷片，故B错误；
C.乙醛与新制氢氧化铜反应应在碱性环境中反应，故C错误；
D.检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验碘离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 、 {P_{2}O_{5}} 均为酸性氧化物
B. 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

A.SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {P_{2}O_{5}} 均为酸性氧化物， {CO} 和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；
B.有色玻璃、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液为溶液，故B错误；
C.空气是氮气和氧气等气体组成、福尔马林是甲醛水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为一水合氨的水溶液，均为混合物，故C正确；
D.烧碱、冰醋酸溶于水导电均为电解质，四氯化碳属于非电解质，石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{36.5g} {HCl} 溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g⋅mL^{-1})} 所得溶液的密度为 {ρ} {g⋅mL^{-1}}，质量分数为 {w}，物质的量浓度为 {c} {mol⋅L^{-1}}， {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度为 {1} {mol.L^{-1}}
B. 所得溶液中含有 {N_{A}} 个 {HCl} 分子
C. {36.5} {g} {HCl} 气体占有的体积为 {22.4} {L}
D. 所得溶液的质量分数： {w= {36.5c}{1000ρ}}

A.36.5gHCl} 溶解在 {1L} 水中(水的密度近似为 {1g/ml)}，所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度 {c= {n}{V}= { {36.5g}{36.5g/mol}}{ {1000g+36.5g}{1000ρg/L}}= {1000ρ}{1036.5}mol/L}，故A错误；
B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；
C. {36.5gHCl} 气体物质的量为 {1mol}，标准状况下占有的体积为 {22.4L}，选项中温度压强不知，故C错误；
D.所得溶液的质量分数： {ω= {cmol/L×36.5g/mol}{1000ρg/L}= {36.5c}{1000ρ}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {K_{a}(HF)=3.6×10^{-4}mol⋅L^{-1}}， {K_{sp}(CaF_{2})=1.46×10^{-10}mol^{3}⋅L^{-3}.} 现向 {1L0.2mol⋅L^{-1}HF} 溶液中加入 {1L0.2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液，则下列说法中，正确的是( )
A. {25℃} 时， {0.1mol⋅L^{-1}HF} 溶液中 {pH=1}
B. {K_{sp}(CaF_{2})} 随温度和浓度的变化而变化
C. 加入 {CaCl_{2}} 溶液后体系中的 {c(H^{+})} 不变
D. 该体系中 {HF} 与 {CaCl_{2}} 反应产生沉淀

A.HF} 酸为弱酸，不能完全电离，则 {25℃} 时， {0.1} {mol⋅L^{-1}HF} 溶液中 {pH > 1}，故A错误；
B. {Ksp} 只与温度有关，则 {K_{sp}(CaF_{2})} 随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C.加入 {CaCl_{2}} 溶液，溶液中 {c(Ca^{2+})} 、 {c(F^{-})} 变化，则影响 {HF} 的电离平衡移动，则 {c(H^{+})} 变化，故C错误；
D.两溶液混合后， {c(Ca^{2+})=0.1mol⋅L^{-1}}， {c(F^{-})= {Ka×c(HF)}=6×10^{-3}mol/L}，则 {Qc=c^{2}(F^{-})⋅c(Ca^{2+})=(6×10^{-3}mol/L)⋅0.1mol⋅L^{-1}=6×10^{-4} > Ksp}，说明有沉淀产生，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98} {g}
B. {1} {mol} {H_{2}O} 的质量是 {18} {g/mol}
C. {Cl^{-}} 的摩尔质量是 {35.5} {g/mol}
D. {1} {mol} {N_{2}} 的体积是 {22.4} {L}

A.} 摩尔质量单位为 {g/mol}， {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98} {g/mol}，故A错误；
B.质量的单位为 {g}， {1} {mol} {H_{2}O} 的质量是 {18g}，故B错误；
C.原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为 {35.5g/mol}，故氯离子摩尔质量也为 {35.5g/mol}，故C正确；
D.气体体积和温度、压强有关， {1} {mol} {N_{2}} 的体积在标准状况下体积是 {22.4} {L}，在其他条件下不一定是 {22.4L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如果花生油中混有水分，最好采用下列何种方法分离( )
A. 过滤
B. 蒸馏
C. 分液
D. 萃取

A、过滤法实现固体和液体的分离，故A错误；
B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故B错误；
C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故C正确；
D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭
B. 在取用 {NaOH} 固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶
C. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D. 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

A.} 酒精易溶于水，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，可用沙子或湿抹布盖灭，故A正确；
B.多余的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，多余的药品放在指定位置，故B错误；
C.氢气不纯，加热可发生爆炸，则先通一会儿氢气，验纯后再加热，故C错误；
D.制取并收集氧气结束后，应先撤导管，防止水倒流进入试管，不能立即停止加热，故D错误；
最终答案：A