callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作说法正确的是( )
A. 除去 {NaCl} 晶体中少量 {KNO_{3}}，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
B. 在食醋总酸含量测定实验中，配制 {NaOH} 标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定
C. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径 {.} 工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡 {-} 过滤 {-} 氧化 {-} 萃取 {-} 粗碘提纯
D. 在洁净试管中加入 {2mL} {10\%} {NaOH} 溶液，再加入等量的 {CuSO_{4}} 溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

A.} 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故A错误；
B.邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定 {NaOH} 溶液，故B正确；
C.从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧 {-} 浸泡 {-} 过滤 {-} 氧化 {-} 萃取 {-} 分液 {-} 粗碘提纯，故C错误；
D.在洁净试管中加入 {2mL} {10\%} {NaOH} 溶液，再加入等量的 {CuSO_{4}} 溶液，碱不足，不能用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病人尿液中葡萄糖，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A.} “熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生 {Fe} 置换出 {Cu} 的反应，为置换反应，故A正确；
B.气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故B正确；
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理分离混合物，为物理变化，故C错误；
D.钢为 {Fe} 的合金，还含 {C} 元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}}
D. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间发生反应， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 之间发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的固体 {Ag_{2}SO_{4}} 置于容积不变的容器中(装有少量 {V_{2}O_{5})}，在某温度下发生反应：
 {Ag_{2}SO_{4}(s)⇌Ag_{2}O(s)+SO_{3}(g)}， {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 反应经过 {10min} 达到平衡，测得 {c(SO_{3})=0.4mol/L} 、 {c(SO_{2})=0.1mol/L}，则下列叙述中正确的是( )
A. 容器里气体的密度为 {40} {g/L}
B. {SO_{3}} 的分解率为 {30\%}
C. 在这 {10} {min} 内的平均速率为 {v(O_{2})=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. 化学反应速率： {v(Ag_{2}SO_{4})=v(SO_{3})}

A.平衡时 {c} {(SO_{2})=0.1mol/L}， {c} {(O_{2})=0.05mol/L}， {c(SO_{3})=0.4mol/L}，设容器体积为 {1L}，
则 {m(SO_{2})=0.1mol/L×1L×64g/mol=6.4g}， {m(O_{2})=0.05mol/L×1L×32g/mol=1.6g}， {m(SO_{3})=0.4mol/L×1L×80g/mol=32g}，则容器内气体密度 {= {6.4g+1.6g+32g}{1L}=40g/L}，故A正确；
B. {SO_{3}} 的分解率 {= {0.1mol/L}{0.5mol/L}×100\%=20\%}，故B错误；
C.在这 {10} {min} 内的平均速率 {= {0.1mol/L}{10min}=0.01} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故C错误；
D.因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以 {υ(Ag_{2}SO_{4})} 表达错误，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关燃料电池的说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B. 燃料电池的能量转化率可达 {100\%}
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
D. 以 {KOH} 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

A.} 氢氧燃料电池也属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
B.氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是 {100\%}，故B错误；
C.氢氧燃料电池放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，所以氢气在负极被氧化，故C错误；
D.以 {KOH} 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关原电池的下列说法中不正确的是( )
A. 电池负极发生氧化反应
B. 一般相对活泼的金属材料做电池的负极
C. 电子流向是从负极流向正极(外电路)
D. 阳离子移向负极(内电路)

A.} 电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；
B.一般相对活泼的金属材料做电池的负极，故B正确；
C.原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；
D.阳离子移向正极(内电路)，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所加的物质属于催化剂的是( )
A. 电解水制氢气时，加入少量的 {Na_{2}SO_{4}}
B. 利用 {H_{2}O_{2}} 水溶液制氧气时，加入少量的 {MnO_{2}} 固体
C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 {MnO_{2}} 固体
D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

A.} 电解水制氢气时，加入少量的 {Na_{2}SO_{4}}，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性， {Na_{2}SO_{4}} 不作催化剂，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 分解时 {MnO_{2}} 固体不参与反应，而且 {MnO_{2}} 能加快 {H_{2}O_{2}} 分解速率，则 {MnO_{2}} 固体属于催化剂，故B正确；
C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 {MnO_{2}} 固体， {MnO_{2}} 中 {Mn} 的化合价降低，作氧化剂，则 {MnO_{2}} 不作催化剂，故C错误；
D.纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜， {Zn} 与硫酸铜反应生成少量的 {Cu}， {Zn} 、 {Cu} 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 与所有的酸都不能发生反应
B. 将 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液均发生反应且反应类型相同
C. 过量的铜与浓硝酸反应能生成 {NO} 气体
D. 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；
B.将 {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中发生复分解反应，而 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；
C.铜与浓硝酸反应，还原产物为二氧化氮，铜过量，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮，故C正确；
D.加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐可能为 {Na_{2}CO_{3}} 或者碳酸氢钠，亚硫酸氢钠、亚硫酸钠，故D错误；
故选： {C} ．
A.二氧化硅能与氢氟酸反应；
B.将 {CO_{2}} 与 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中发生复分解反应，而 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液发生氧化还原反应；
C.铜与浓硝酸反应，还原产物为二氧化氮，与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮；
D.依据碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的反应热 { H > 0} 的是( )
A. 铁与稀硫酸反应
B. 加热氧化银冶炼银
C. 醋酸与氨水反应
D. 管道煤气燃烧

A.Fe} 盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的 { H < 0}，故A错误；
B.加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的 { H > 0}，故B正确；
C.醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的 { H < 0}，故C错误；
D.管道煤气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的 { H < 0}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，当 {64gSO_{2}} 气体被氧化成 {SO_{3}} 气体时，共放出热量 {98.3KJ}，已知 {SO_{2}} 在此条件下转化率为 {80\%}，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}； { H=-98.3KJ⋅mol^{-1}}
B. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(l)}； { H=-196.6KJ⋅mol^{-1}}
C. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}； { H=-78.64KJ⋅mol^{-1}}
D. {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}； { H=+196.6KJ⋅mol^{-1}}

A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为 {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}； { H=-98.3KJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-196.6KJ⋅mol^{-1}}，选项中三氧化硫为液态，故B错误；
C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为 {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}； { H=-98.3KJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论 {A} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能大量共存 {B} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 {Fe^{2+}} {C} 室温下，用 {pH} 试纸分别测定浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}NaClO} 溶液和 {0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液的 {pH} {pH} 试纸都变成碱色 可以用 {pH} 试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断 {HClO} 和 {CH_{3}COOH} 的酸性强弱 {D} 向少量 {AgNO_{3}} 溶液中滴加适量 {NaCl} 溶液，再滴加适量 {Na_{2}S} 溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 {Ksp(Ag_{2}S) < Ksp(AgCl)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 先生成 {AgOH} 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，而稀硫酸不能氧化亚铁离子，故B错误；
C.次氯酸钠具有强氧化性，能漂白 {pH} 试纸，所以不能用 {pH} 试纸测定次氯酸钠溶液 {pH} 值，故C错误；
D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物， {AgCl} 沉淀中滴入 {Na_{2}S} 溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明 {Ag_{2}S} 比 {AgCl} 更难溶，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是( )
A. 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
B. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C. 乙醇中含有少量水不能用金属钠除去
D. 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

A.} 碎瓷片有防暴沸作，则实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，从而防止安全事故的发生，故A正确；
B. {Cu} 在空气中加热生成黑色的 {CuO}，在加热条件下，乙醇和 {CuO} 发生氧化反应生成 {Cu} 和乙醛，该反应为乙醇的催化氧化反应，故B正确；
C.乙醇和水都能和 {Na} 反应生成氢气，应该用 {CaO} 除去乙醇的水，然后再采用蒸馏方法得到乙醇，故C正确；
D.制取乙酸乙酯时，混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质，所以其加入顺序是：乙醇、冰醋酸、浓硫酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在含有大量 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
B. 在强碱溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在 {pH=12} 的溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 在 {c(H^{+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.[Al(OH)_{4}]^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.在 {pH=12} 的溶液为碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 在 {H^{+}} 存在条件下具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B. 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C. 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D. 现代用双氧水去除青铜器上有害的 {CuCl}

A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器， {Cu} 元素由化合态变为游离态， {Cu} 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A错误；
B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀， {Cu} 元素的化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价，属于氧化还原反应，故B错误；
C.铜锈与 {HCl} 反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D.现代用双氧水去除青铜器上有害的 {CuCl}， {O} 元素的化合价降低， {Cu} 元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验 现象 结论 {A} 将盐酸滴入 {0.5mol⋅L^{-1}Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中 溶液变黄色；有无色气体 逸出，后又变成红棕色 {Fe^{2+}} 被 {HN0_{3}} 氧化 {B} 向浓 {NaOH} 溶液中滴入几滴 {2mol⋅L^{-1}AlCl_{3}}，溶液，振荡 冇白色沉淀出现 {Al^{3+}} 和 {OH^{-}} 结合生 成难溶性物质 {C} 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层 乙酸乙酯在酸性条 件下完全水解成可 溶性物质 {D} 将盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液滴入某溶液中 出现白色沉淀 该溶液含有 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则将盐酸滴入 {0.5mol⋅L^{-1}Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中生成铁离子、 {NO}，观察到溶液变黄色；有无色气体 逸出，后又变成红棕色，故A正确；
B. {NaOH} 过量，不生成沉淀，生成偏铝酸钠，现象与结论不合理，故B错误；
C.乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应，结论不合理，故C错误；
D.白色沉淀可能为 {AgCl}，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为 {15}， {Y^{2-}} 和 {Z^{2+}} 的电子层结构相同 {.} 下列说法正确的是( )
A. 氢化物的沸点： {Y < W}
B. 简单离子的半径： {W > Y > Z > X}
C. {W} 的氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 与 {Z} 同族的下一周期元素的单质不能与 {N_{2}} 反应

A. {Y} 为 {O} 元素，若 {W} 为 {S} 元素，则氢化物的沸点： {Y > W}，故A错误；
B. {B} 、 {C} 、 {Si} 、 {P} 不能形成简单离子，所以 {X} 是 {H} 元素，所以简单离子的半径： {W > Y > Z > X}，故B正确；
C. {W} 为 {Al} 或 {Si} 或 {P} 或 {S}，其氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，故C错误；
D. {Z} 为 {Mg}， {Mg} 能与氮气反应，所以 {Mg} 同族的下一周期元素的单质能与 {N_{2}} 反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，属于加成反应的是( )
A. {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}
B. {CH_{2}═CH_{2}+H_{2}O→CH_{3}-CH_{2}OH}
C. {CH_{3}Cl+Cl_{2}→CH_{2}Cl_{2}+HCl}
D. {CO_{2}+2NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

A.SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}} 是无机物之间的化学反应，不属于加成反应，故A错误；
B. {CH_{2}═CH_{2}} 中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、羟基生成 {CH_{3}-CH_{2}OH}，属于加成反应，故B正确；
C. {CH_{3}Cl+Cl_{2}→CH_{2}Cl_{2}+HCl} 是 {CH_{3}Cl} 中的氢原子被氯原子取代生成 {CH_{2}Cl_{2}}，属于取代反应，故C错误；
D. {CO_{2}+2NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O} 是无机物之间的化学反应，不属于取代反应，故D错误；
故选： {B} ．
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A.} 双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；
B.共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C.离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D.共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物 {NaOH} 中含 {O-H} 共价键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A. 将磁性氧化铁溶于盐酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═3Fe^{3+}+4H_{2}O}
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加入 {HCl}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
D. “ {84} 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： {Cl O_{ 3 }^{ - }+5Cl^{-}+6H^{+}═3Cl_{2}↑+3H_{2}O}

A.} 将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为 {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液中加入 {HCl} 的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}} 的离子反应为 {CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.“ {84} 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体的离子反应为 {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温同压同体积的 {CO} 和 {NO} 含有的质子数
D. 等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

A.1} 个水分子中含有 {8} 个中子， {1} 个重水分子中含有 {10} 个中子，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，故A 错误；
B.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，由 {n= {m}{M}} 可知，等质量时含 {CH_{2}} 的个数相同， {1} 个 {C_{2}H_{4}} 分子共用 {6} 对电子(其中 {4} 个 {C-H}， {2} 个 {C-C)}， {1} 个 {C_{3}H_{6}} 分子共用 {9} 对电子(其中 {6} 个 {C-H}， {3} 个 {C-C)}，因此可以发现规律： {1} 个 {CH_{2}} 平均共用 {3} 对电子，含 {CH_{2}} 的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；
C.同温同压同体积的 {CO} 和 {NO} 含有相同的分子数， {CO} 和 {NO} 含有质子数不相同，故C错误；
D.等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数之比为： {2}： {3}，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1} 个水分子中含有 {8} 个中子， {1} 个重水分子中含有 {10} 个中子；
B.乙烯和丙烯的最简式均为 {CH_{2}}，由 {n= {m}{M}} 可知，等质量时含 {CH_{2}} 的个数相同；
C.同温同压同体积的任何气体具有相同分子数， {CO} 含有 {14} 个质子， {NO} 含有 {15} 个质子；
D.镁、铝与氯气反应生成氯化镁和氯化铝，镁离子为二价金属，铝离子为三价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{B_{3}N_{3}H_{6}} 的结构和性质与苯相似，因而称为无机苯 {.} 下列关于无机苯的叙述不正确的是( )
A. 无机苯中各原子在同一平面上
B. 无机苯为实际上是有机物
C. 在一定条件下，无机苯可发生取代反应和加成反应
D. 无机苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.B_{3}N_{3}H_{6}} 与 {C_{6}H_{6}} 互为等电子体， {B_{3}N_{3}H_{6}} 具有 {C_{6}H_{6}} 的结构和性质，原子在同一平面上，故A正确；
B. {B_{3}N_{3}H_{6}} 不含 {C} 元素，为无机物，故B错误；
C.无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故C正确；
D. {B_{3}N_{3}H_{6}} 的结构和性质与苯相似，则与高锰酸钾不反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A. 标准状况下，将 {22.4} {L} {HC1} 溶于 {1L} 水，可配成 {1} {mol⋅L^{-l}} 的稀盐酸
B. 将 {100} {mL} {18} {mol⋅L^{-1}} 的浓 {H_{2}SO_{4}} 和 {100} {mL} 水混合，可配成 {9} {moI⋅L^{-l}} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液
C. 将 {4.0} {g} {NaOH} 溶于 {100} {mL} 容量瓶中，加水至刻度线，配成 {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液
D. 将 {0.1} {mol} {NaCl} 配成 {100} {mL} 溶液，从中取出 {10} {mL}，所取出溶液的物质的量浓度为 {1} {mol⋅L^{-l}}

A.HCl} 的物质的量为 {1mol}，溶液体积大于 {1L}，所以配制溶液浓度小于 {1mol/L}，故A错误；
B.二者混合后溶液体积小于 {200mL}，导致稀释后溶液浓度大于 {9mol/L}，故B错误；
C.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将 {NaOH} 在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，加水至 {1-2cm} 处用胶头滴管滴加水至刻度线处，故C错误；
D.溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，所以将 {0.1 mol NaCl} 配成 {100 mL} 溶液，从中取出 {10 mL}，所取出溶液的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-l}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {Si} 投入 {NaOH} 溶液中 {Si+2OH^{-}═SiO \;_{ 3 }^{ 2- }+H_{2}}
B. 把 {Al} 中投入到少量氢氧化钠溶液 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“ {SO_{4}^{2-}} ”完全沉淀： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+2OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}}
D. {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中加入过量的 {CO_{2}}： {[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}═HCO \;_{ 3 }^{ - }+Al(OH)_{3}↓}

A.Si} 投入 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {Si+H_{2}O+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+2H_{2}↑}，故A错误；
B.把 {Al} 中投入到少量氢氧化钠溶液的离子反应为 {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“ {SO_{4}^{2-}} ”完全沉淀的离子反应为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液中加入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 、关于氨的下列叙述中，错误的是
A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂
B. 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
D. 氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

A.氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，所以可用来作制冷剂，故A正确；
B.氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，故B正确；
C.一水合氨的不稳定性，受热分解生成氨气和水，故C错误；
D. {NH_{3}} 都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14} 、已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2­—}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{—}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 离子还原性 {Y^{2—} > Z^{—}}
B. 质子数： {c > b}
C. 离子半径： {X^{+} > Z^{—}}
D. 原子半径： {Z > Y}

A.非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，同周期元素从左到右非金属性增强，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故A正确；
B.质子数 {c=8}， {d=9}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，则 {X^{+} < Z^{-}}，故C错误；
D.同周期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径 {Z < Y}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为 {85)} 及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )
A. 由 {KAt} 的水溶液制备砹的化学方程式为 {2KAt+Cl_{2}═2KCl+At_{2}}
B. {AgAt} 是一种难溶于水的化合物
C. 相同条件下 {HAt} 比 {HI} 稳定
D. {At} 元素位于第六周期

A.} 氯气的氧化性大于 {At_{2}}，则可以发生： {2KAt+Cl_{2}═2KCl+At_{2}}，故A正确；
B.除 {AgF} 能溶于水，卤素中其它 {AgX} 不溶于水，则 {AgAt} 是一种难溶于水的化合物，故B正确；
C.非金属性 {I > At}，则气态氢化物稳定性为 {HI > HAt}，故C错误；
D. {I} 与 {At} 相邻，位于 {I} 的下一周期， {I} 为第五周期元素，所以 {At} 位于第六周期，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 制作印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加足量 {NaOH} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
D. {KClO_{3}} 溶液与浓盐酸反应： {ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}═3Cl_{2}↑+3H_{2}O}

A.} 制作印刷电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加足量 {NaOH} 溶液，离子方程式： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式： {Mg^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故C错误；
D. {KClO_{3}} 溶液与浓盐酸反应，离子方程式： {ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}═3Cl_{2}↑+3H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.电荷不守恒；
B.氢氧化钠足量，反应生成碳酸 钙、碳酸钠和水；
C.漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
D.二者发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水 { [①]{{氯气}}} 粗产品溴 { [②]{{通空气和水蒸气}}} 溴蒸气 { [③]{{二氧化碳}}} 物质 {X [④]{{氯气}}} 产品溴
下列说法不正确的是( )
A. 步骤 {①} 中发生的主要反应为 {Cl_{2}+2Br^{-}═Br_{2}+2Cl^{-}}
B. 步骤 {②③} 的目的是富集溴元素
C. 物质 {X} 为 {HBrO}
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

A.} 步骤 {①} 中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为： {Cl_{2}+2Br^{-}═Br_{2}+2Cl^{-}}，故A正确；
B.步骤 {②③} 吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；
C.分析可知 {X} 为 {HBr}，故C错误；
D.热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 浓氨水可检验氯气管道漏气
B. 将 {SO_{2}} 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明 {SO_{2}} 具有漂白性
C. 利用澄清石灰水可以鉴别 {NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 向溶液中加入新制氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.} 浓氨水易挥发，氨气与氯气反应生成氯化铵、氮气，则观察到白烟，所以浓氨水可检验氯气管道漏气，故A正确；
B. {SO_{2}} 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.加入新制氯水可氧化亚铁离子，干扰亚铁离子检验，应先加 {KSCN} 溶液无现象、再加氯水检验亚铁离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CuSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {ZnSO_{4}} 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生 {.} 则下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定有 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {FeSO_{4}}
B. 滤液中可能有 {CuSO_{4}}，一定有 {FeSO_{4}} 、 {ZnSO_{4}}
C. 滤渣中一定有 {Cu} 和 {Fe}，一定无 {Zn}
D. 滤渣中可能有 {Cu} 、 {Fe} 和 {Zn}

A、滤液中一定没有 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故A错误；
B、滤液中不可能有 {CuSO_{4}}，故B错误；
C、滤渣中一定有 {Cu} 和 {Fe}，一定无 {Zn}，故C正确；
D、滤渣中不可能有 {Zn}，故D错误；
故选： {C} ．
向含有 {CuSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {ZnSO_{4}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含 {Fe^{2+}} 、 {Zn^{2+}}，不含 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}，由此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加热条件下把 {16.8g} 铁粉完全溶解于 {100mL} 某浓度的硝酸中，如反应只收集到 {0.4mol} {NO_{2}} 和 {0.1mol} {NO}，下列说法不正确的是( )
A. 反应后溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {0.7} {mol}
B. 硝酸有剩余，铁粉反应完
C. 反应后生成的盐为 {Fe(NO_{3})_{3}} 和 {Fe(NO_{3})_{2}}，其物质的量之比为 {1}： {2}
D. 该硝酸的浓度为 {12} {mol⋅L^{-1}}

A.反应后溶液中溶质为 {Fe(NO_{3})_{3}} 和 {Fe(NO_{3})_{2}}，转移电子为 {0.7mol}，由电荷守恒可知反应后溶液中 {NO_{3}^{-}} 的物质的量为 {0.7 mol}，故A正确；
B.由上述分析可知， {Fe} 与硝酸均完全反应，故B错误；
C.由上述分析可知，反应后生成的盐为 {Fe(NO_{3})_{3}} 和 {Fe(NO_{3})_{2}}，其物质的量之比为 {1}： {2}，故C正确；
D.根据 {N} 原子守恒，原溶液中硝酸为 {0.7mol+0.4mol+0.1mol=1.2mol}，故该硝酸的浓度为 { {1.2mol}{0.1L}=12mol⋅L^{-1}}，故D正确，
故选： {B} ．
{16.8gFe} 的物质的量为 { {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}，转移电子为 {0.4mol×1+0.1mol×3=0.7mol}，生成物中 {Fe} 元素平均化合价为 { {0.7mol}{0.3mol}=+ {7}{3}}，故反应生成 {Fe(NO_{3})_{3}} 和 {Fe(NO_{3})_{2}}，令二者物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则 { {3x+2y}{x+y}= {7}{3}}，整理可得 {x}： {y=1}： {2}，结合 {N} 原子守恒计算原硝酸的浓度，由于有 {Fe(NO_{3})_{2}} 生成，则硝酸完全反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关侯氏制碱法的描述正确的是( )
A. 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水
B. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C. 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用
D. 生产时，应先通二氧化碳再通氨气

A.} 碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵，从溶液中析出，并非碳酸氢钠难溶，故A错误；
B.氨来自合成氨工厂，二氧化碳源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 在常温时的溶解度比 {NaCl} 大，而在低温下却比 {NaCl} 溶解度小的原理，向母液中加入食盐细粉，而使 {NH_{4}Cl} 单独结晶析出供做氮肥，氨气没有循环利用，故C错误；
D.氨气在水中的溶解度非常大，先通入氨气形成氨盐的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中获得更多的碳酸氢根，从而产生更多的纯碱，故应先通氨气再通二氧化碳，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是( )
A. 甲烷、 {CO} 合成乙酸乙酯： {2CH_{4}+2CO {{催化剂}}{ }CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
B. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： {RCH=CH_{2}+CO+H_{2} {{催化剂}}{ }RCH_{2}CH_{2}CHO}
C. 甲烷与氯气反应制氯仿： {CH_{4}+3Cl_{2} {{光照}}{ }CHCl_{3}+3HCl}
D. 乙烯合成聚乙烯

A.} 产物只有 {CH_{3}OH} 一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
B.产物只有 {RCH_{2}CH_{2}CHO} 一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故B不选；
C.甲烷发生取代反应生成 {CHCl_{3}}，一定还生成 {HCl}，且取代反应为链锁反应，产物复杂，不符合“绿色化学”的思想，故C选；
D.产物只有聚乙烯一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与材料、生活和环境密切相关 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
B. 金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D. 家庭中洁厕灵与“ {84} 消毒液”不能同时使用

A.} 蚊虫叮咬处含蚁酸，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬处涂抹肥皂水能发生酸碱中和反应，有新物质生成，故A正确；
B.钠、电石能与水反应分别生成氢气、乙炔，二者都是易燃烧的物质，所以不能用高压水枪喷水灭火，故B错误；
C.玛瑙、沙子主要成分都是二氧化硅，故C正确；
D.次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D正确；
故选： {B} ．
A.蚊虫叮咬处含蚁酸，肥皂水呈碱性，据此解答；
B.钠、电石能与水反应分别生成氢气、乙炔；
C.依据玛瑙、沙子主要成分解答；
D.次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气；
本题为综合题，涉及物质是性质，灭火的原理、物质的主要成分及用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，将 {a} {mol/L} 的氨水与 {0.01mol/L} 的 {HCl} 溶液等体积混合，反应后溶液的 {pH=10}，下列说法正确的是(忽略溶液混合后体积的变化 {)(} )
A. {A}
B. 溶液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
C. 此时水的电离程度最大
D. {25℃} 时 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离平衡常数 {K_{b}= {10^{-9}}{a-0.01}(mol/L)}

A.} 溶液中 {(Cl^{-})=0.005mol/L}， {c(H^{+})=10^{-10}mol/L}， {c(OH^{-})=10^{-4}mol/L}，已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.005mol/L+10^{-4}mol/L-10^{-10}mol/L}，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {a}{2}mol/L-c(NH_{4}^{+})= {a-0.01}{2}+10^{-10}-10^{-4}mol/L}，故A正确；
B.已知电荷守恒 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，溶液显碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，所以 {c(NH_{4}^{+}) > (Cl^{-})}，故B错误；
C. {a mol/L} 的氨水与 {0.01mol/L} 的 {HCl} 溶液等物质的量恰好反应生成氯化铵时，溶液中铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，等体积混合溶液的 {pH=10}，显碱性，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水的电离程度不是最大，故C错误；
D.溶液中 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.005mol/L+10^{-4}mol/L-10^{-10}mol/L}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O)= {a}{2}mol/L-c(NH_{4}^{+})= {a-0.01}{2}+10^{-10}-10^{-4}mol/L}， {c(OH^{-})=10^{-4}mol/L}，则 {K_{b}= {c(NH_{4}^{+})×c(OH^{-})}{c(NH_{3} H_{2}O)}= {1.02×10^{-6}}{a-9.8×10^{-3}}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )
A. 密闭容器中， {9.6} {g} 硫粉与 {11.2} {g} 铁粉混合加热生成 {17.6} {g} 硫化亚铁时，放出 {19.12} {kJ} 热量 {.} 则 {Fe(s)+S(s)═FeS(s) H=-95.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 稀盐酸与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {KOH} 溶液反应： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=+57.3} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知 {1} {mol} 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 {285.5} {kJ}，则水分解的热化学方程式为 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+285.5} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 已知 {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H=-221} {kJ⋅mol^{-1}}，则可知 {C} 的燃烧热 { H=-110.5} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 根据生成硫化亚铁 {17.6 g} 即 {0.2mol} 时，放出 {19.12 kJ} 热量，可知生成 {1molFeS(s)} 时放出 {95.6 kJ} 的热量，故A正确；
B.酸碱中和是放热反应，故 { H} 应为负值， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3 kJ⋅mol^{-1}} 故B错误；
C.燃烧热指的是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为 {1mol}，故可知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) H=-285.5×2kJ⋅mol^{-1}=-571.0kJ⋅mol^{-1}}，故水分解的热化学方程式： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571.0 kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.燃烧热指的是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如 {C→CO_{2}}， {H→H_{2}O(} 液)，而 {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221 kJ⋅mol^{-1}}，是碳的不完全燃烧，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {T} 时，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {1.0mol} {PCl_{5}}，反应 {PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)} 经过一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见表：
 {t/s} {0} {50} {150} {250} {350} {n(PCl_{3})/mol} {0} {0.16} {0.19} {0.20} {0.20} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前 {50} {s} 的平均速率 {v(PCl_{3})=0.003} {2} {mol⋅(L⋅s)^{-1}}
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 {c(PCl_{3})=0.11} {mol⋅L^{-1}}，则反应的 { H < 0}
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 {1.0} {mol} {PCl_{5}} 、 {0.20} {mol} {PCl_{3}} 和 {0.20} {mol} {Cl_{2}}，反应达到平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0} {mol} {PCl_{3}} 和 {2.0} {mol} {Cl_{2}}，达到平衡时， {PCl_{3}} 的转化率小于 {80\%}

A.} 由表中数据可知 {50s} 内， { n(PCl_{3})=0.16mol}， {v(PCl_{3})= { {0.16mol}{2L}}{50s}=0.0016mol/(L⋅s)}，故A错误；
B.由表中数据可知，平衡时 {n(PCl_{3})=0.2mol}，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， {c(PCl_{3})=0.11mol/L}，则 {n′(PCl_{3})=0.11 mol/L×2L=0.22mol}，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即 { H > O}，故B错误；
C.对于可逆反应： {PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}
开始 {(mol/L)}： {0.5} {0} {0}
变化 {(mol/L)}： {0.1} {0.1} {0.1}
平衡 {(mol/L)}： {0.4} {0.1} {0.1}
所以平衡常数 {k= {0.1×0.1}{0.4}=0.025} ．
起始时向容器中充入 {1.0 molPCl_{5}} 、 {0.20molPCl_{3}} 和 {0.20molCl_{2}}，起始时 {PCl_{5}} 的浓度为 {0.5mol/L} 、 {PCl_{3}} 的浓度为 {0.1mol/L} 、 {Cl_{2}} 的浓度为 {0.1mol/L}，浓度商 {Qc= {0.1×0.1}{0.5}=0.02}， {K > Qc}，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前 {v(} 正 {) > v(} 逆)，故C正确；
D.等效为起始加入 {2.0molPCl_{5}}，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 {PCl_{5}} 转化率较原平衡低，故平衡时 {PCl_{3}} 的物质的量小于 {0.4mol}，即相同温度下，起始时向容器中充入 {2.0 molPCl_{3}} 和 {2.0 molCl_{2}}，达到平衡时， {PCl_{3}} 的物质的量小于 {0.4mol}，参加反应的 {PCl_{3}} 的物质的量大于 {1.6mol}，故达到平衡时， {PCl_{3}} 的转化率高于 { {1.6mol}{2mol}=80\%}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子
C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
D. 凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

A.} 离子化合物中阴离子与阳离子个数可能不同，如过氧化钠，即一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，故A正确；
B.铵盐为离子化合物，不含金属元素，故B错误；
C.溶于水可以导电的化合物，可能为共价化合物，如 {HCl}，故C错误；
D.氯化铝为共价化合物，含金属元素与非金属元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物的性质描述正确的是( )
A. 含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
B. 氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
C. 醇类、卤代烃都能发生消去反应
D. 除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应

A.} 含有羟基的有机物不一定能和醋酸发生酯化反应，如苯酚，故A错误；
B.羧基、酚羟基都能和 {NaOH} 反应，氨基酸和乙酸中都含有羧基、苯酚中含有酚羟基，所以这三种物质都能和 {NaOH} 反应，故B正确；
C.连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇类、卤代烃能发生消去反应，如甲醇、一氯甲烷都不能发生消去反应，故C错误；
D.苯是不饱和烃，但苯不能发生聚合反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用共价键键能大小解释的是( )
A. 还原性： {HI > HF}
B. 溶解度： {HF > HI}
C. 沸点： {HF > HI}
D. 分解温度： {HF > HI}

A.} 元素非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以气态氢化物还原性由强到弱为 {HI > HBr > HCl > HF}，与化学键无关，故A错误； {B.} 物质的溶解度与化学键无关，故B错误； {C.} 由于 {HF} 中含有氢键， {HI} 中没有氢键，使得 {HF} 的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C错误； {D.HF} 、 {HI} 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是( )
A. 强碱在水中的溶解度
B. 吸热反应的热效应
C. 化学平衡常数 {K}
D. 盐类水解程度

A.} 强碱溶解度随温度升高不一定增大，如氢氧化钠溶解度随温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，故A错误；
B.通常所说的焓变是指等压热效应，化学反应的热效应即反应热，对于确定的吸热反应，热效应是定值，故B错误；
C.升温平衡向吸热反应方向进行，若正反应是吸热反应，平衡正向进行平衡常数增大，若正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故C错误；
D.盐类水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，水解程度一定增大，故D正确；
最终答案：D