callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液； {②pH=2} 的盐酸； {③pH=2} 的 {NH_{4}Cl} 溶液； {④pH=12} 的氨水； {⑤pH=12} 的 {NaOH} 溶液； {⑥pH=12} 的 {CH_{3}COONa} 溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A. 水电离的 {c(H^{+})}： {③=⑥ > ①=②=④=⑤}
B. 将 {②} 、 {④} 溶液混合后， {pH=7}，消耗溶液的体积： {② < ④}
C. 等体积的 {①} 、 {②} 、 {⑤} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量， {②} 最大
D. 向等体积溶液中加入 {100mL} 水后，溶液的 {pH}： {④ > ⑥ > ⑤ > ③ > ① > ②}

A. {①} 、 {②} 、 {③} 的氢离子浓度相同， {④} 、 {⑤} 、 {⑥} 的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以这六种溶液中由水电离的 {c(H^{+})}： {③=⑥ > ①=②=④=⑤}，故A正确；
B.氨水是弱碱只有部分电离，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，氯化氢是强电解质，所以其溶液中 {c(HCl)=c(H^{+})}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(HCl)}，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： {② > } {④}，故B错误；
C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质， {①} 、 {②} 、 {⑤} 三种溶液的物质的量浓度关系为： {① > ②=} {⑤}，所以等体积的 {①} 、 {②} 、 {⑤} 溶液分别与铝粉反应，生成 {H} {{\,\!}_{2}} 的量： {①} 最大，故C错误；
D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以 {①} 、 {②} 稀释后溶液的 {pH} 值： {7} { > } {② > ①}；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以 {③} 、 {⑤} 、稀释后溶液的 {pH} 值 {③ > } {⑤} { > 7}，所以向等体积的溶液中分别加入 {100mL} 水后，溶液的 {pH}： {④ > } {⑤ > } {⑥} { > } {③ > ① > ②}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {1 mol X} 和 {n} {mol Y} 在体积为 {2 L} 的密闭容器中发生如下反应： {X(g)+Y(g) {}{{}{⇌}} 2Z(g)+M(s)}， {5 min} 后达到平衡，此时生成 {2} {a} {mol Z}。下列说法正确的是
A. 用 {X} 表示此反应的反应速率是 {0.1} {a} {mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入 {1 mol M}，平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入 {1 mol X}， {v} {{\,\!}_{正}} 增大， {v} {{\,\!}_{逆}} 减小，平衡正向移动

A.5min} 后达到平衡，此时生成 {2a molZ}，由方程式可知，消耗的 {X} 为 {amol}，则 {v(X)= { {amol}{2L}}{5min}=0.1amol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此加入 {1 mol M}，化学平衡并不移动，故C错误；
D.向上述平衡体系中再充入 {1molX}，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以 {v(} 正)增大， {v(} 逆)不变，平衡向正反应移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某基态原子的外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，则下列说法正确的是 ( )
A. 该元素基态原子中共有 {3} 个电子
B. 该元素原子核外有 {5} 个电子层
C. 该元素原子最外层共有 {3} 个电子
D. 该元素原子 {M} 能层共有 {8} 个电子

A.该元素基态原子中共有 {39} 个电子，故A错误；
B.该元素原子核外有 {5} 个电子层，故B正确；
C.该元素原子最外层上有 {2} 个电子，故C错误；
D.该元素原子 {M} 能层共有 {18} 个电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原电池的正极材料必须是金属
B. 原电池的负极发生还原反应
C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

A.燃料电池中电极可以是石墨，原电池的正极材料也可以选用石墨电极，故A错误；
B.原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原，故B错误；
C.粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故C正确；
D.原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于 {100\%}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B. 电解 {MgCl_{2}} 饱和溶液，可制得金属镁
C. 钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为： {Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}
D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 {NaCl}，阳极反应都是： {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}

A.} 精炼铜时粗铜做阳极，纯铜为阴极，如粗铜为阴极，则析出的铜不纯净，故A错误；
B.镁为活金属，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁冶炼镁，故B错误；
C.铁被氧化生成亚铁离子，应为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故C错误；
D.工业用电解熔融的氯化钠制备钠，在阳极析出氯气，在阴极析出钠，用电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，阳极析出氯气，在阴极析出氢气和氢氧化钠，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 铍的原子失电子能力比镁弱
B. 砹的氢化物不稳定
C. 硒化氢比硫化氢稳定
D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

A.} 同主族从上到下金属增强，金属性 {Mg > Be}，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 {S > Se}，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D.同主族从上到下金属增强，金属性 {Sr > Ca}，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Y} 、 {Z} 同周期， {Z} 原子最外层电子数是 {X} 原子内层电子数的 {3} 倍，是 {Y} 原子最外层电子数的 {2} 倍。下列说法错误的是
A. {Y} 位于第 {3} 周期
B. 含 {X} 、 {Z} 的酸不只一种
C. 原子半径： {Y > Z}
D. 气态氢化物稳定性： {Z > X}

A. {Y} 为 {Al} 元素，位于第 {3} 周期，故A正确；
B.含 {X} 、 {Z} 的酸可为 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 等，故B正确；
C. {Y} 为 {Al}， {Z} 为 {S}，原子半径 {Y > Z}，故C正确；
D.非金属性 {O > S}，水的稳定性较强，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 常温常压下， {17g} 甲基 {(-^{14}CH_{3})} 所含的中子数为 {9N_{A}}
B. {1mol/L} 的 {Mg(NO_{3})_{2}} 溶液中含有 {NO_{3}^{—}} 的数目为 {2 N_{A}}
C. {42.0g} 的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 {3 N_{A}}
D. {5.6g} 铁与 {0.1mol} 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 {0.3 N_{A}}

A. {17g} 甲基 {(-} {{\,\!}^{14}} {CH} {{\,\!}_{3}} )的物质的量为 {1mol}， {1mol} 该甲基中含有 {8mol} 中子，所含的中子数为 {8N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.没有人能够有体积，无法计算，故B错误；
C. {42g} 乙烯和丙烯的混合物中含有 {3mol} 最简式 {CH} {{\,\!}_{2}}，含有 {3mol} 碳原子，含有的碳原子数为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1molFe} 完全反应消耗 {0.15mol} 氯气，氯气不足，反应转移的电子的物质的量为 {0.2mol}，转移的电子数为 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 操作 现象 结论 | | | |
| {A} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴入 {NaHCO_{3}} 溶液 有白色沉淀生成 {AlO_{2}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 强 | | | |
| {B} 向某溶液中滴入氯水，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 {Fe^{2+}} | | | |
| {C} 向某无色溶液叶中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 {NH_{4}^{+}} | | | |
| {D} 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 {Na^{+}} 、无 {K^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合， {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合 {H^{+}} 的能力： {CO_{3}^{2} < AlO_{2}^{-}}，故A正确；
B.向某溶液中滴入氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，应该先加入硫氰化钾溶液，溶液无现象，然后加入氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C.由于氨气极易溶于水，检验铵根离子时应该加入浓 {NaOH} 溶液并加热，否则无法判断原溶液中是否含有 {NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有 {Na^{+}} 、无法判断是否含有 {K^{+}}，观察钾离子的火焰颜色，需要通过蓝色钴玻璃，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误； {B.H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能共存，故B错误； {C.} 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确； {D.Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是( )
A. 滴入 {NaOH} 溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 {Mg^{2+}}
B. 滴入 {BaCl_{2}} 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 滴入 {KSCN} 溶液呈无色，再通入少量 {Cl_{2}} 后呈红色，则原溶液一定含有 {Fe^{2+}}

A.滴少量 {NaOH} 时生成白色沉淀可能为氢氧化镁、氢氧化铝等，则原溶液可能含有 {Mg} {{\,\!}^{2+}}，故A错误 {;}
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液可能含银离子或 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故B错误 {;}
C.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 或 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，或二者都有，故C错误 {;}
D.加入 {KSCN} 溶液无色，可以知道不含铁离子，再通入少量 {Cl} {{\,\!}_{2}} 后呈红色，可以知道亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有 {Fe} {{\,\!}^{2+}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=1.0×10^{-16}.} 下列说法错误的是( )
A. {AgCl} 不溶于水，不能转化为 {AgI}
B. 在含有浓度均为 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 的溶液中缓慢加入 {AgNO_{3}} 稀溶液，首先析出 {AgI} 沉淀
C. {AgI} 比 {AgCl} 更难溶于水，所以， {AgCl} 可以转化为 {AgI}
D. 常温下， {AgCl} 若要在 {NaI} 溶液中开始转化为 {AgI}，则 {NaI} 的浓度必须不低于 { {1}{ {1.8}}×10^{-11}mol⋅L^{-1}}

A.AgCl} 难溶，但是 {AgI} 溶解度更小，所以 {AgCl} 能转化为 {AgI}，故A错误；
B.在含浓度均为 {0.001mol⋅L^{-1}} 的 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 的溶液中缓慢滴 {AgNO_{3}} 稀溶液，由于 {AgI} 的溶度积小，即溶解度小，所以 {AgI} 先形成沉淀析出，故B正确；
C.根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以 {AgCl} 可以转化为 {AgI}，故C正确；
D.已知 {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}，则 {c(Ag^{+})= {Ksp(AgCl)}= {1.8×10^{-10}}}， {c(I^{-})= {Ksp(AgI)}{c(Ag^{+})}= {1.0×10^{-16}}{ {1.8×10^{-10}}}= {1}{ {1.8}}×10^{-11}mol}，故D正确；
故选： {A}
A.如满足 {Qc > Ksp}，则 {AgCl} 能转化为 {AgI}；
B.根据溶解度小的物质先生成沉淀；
C.根据沉淀转化原理分析；
D.根据 {K_{sp}(AgCl)} 求出 {c(Ag^{+})}，再利用 {K_{sp}(AgI)} 求出碘离子的浓度．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质中， {X} 是主体物质， {Y} 是少量杂质， {Z} 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ( )
选项 {A} {B} {C} {D} {X} {FeCl2} 溶液 {FeCl3} 溶液 {Fe} {Na2SO4} 溶液 {Y} {FeCl3} {CuCl2} {Al} {Na2CO3} {Z} {Cl2} {Fe} {NaOH} 溶液 {BaCl2} 溶液 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，没有把杂质除去，应利用还原铁粉来除杂，故A不符合题意；
B.二者均与 {Fe} 反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B不符合题意；
C. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Fe} 不能，则加 {NaOH} 溶解后过滤可除杂，故C符合题意；
D.二者均与 {BaCl_{2}} 溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离产生离子而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B.硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以 {BaSO_{4}} 是强电解质，故B错误；
C.液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是
A. {HCl+NaOH NaCl+H_{2}O}
B. {SO_{3}+H_{2}O ═══ H_{2}SO_{4}}
C. {2Na+Cl_{2}} {{∆}{=} 2NaCl}
D. {CaCO_{3}} {{高温}{=} CaO+CO_{2}↑}

A. {HCl+NaOH NaCl+H_{2}O}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {SO_{3}} {+H_{2}O ═} {H_{2}SO_{4}}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. {2Na+Cl_{2}} {{∆}{=} 2NaCl}，钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C正确；
D. {CaCO_{3}} {{高温}{=} CaO+CO_{2}↑}，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物品所用材料为硅酸盐的是( )
A. 水晶镜片
B. 陶瓷餐具
C. 石英光导纤维
D. 计算机芯片

A.} 水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B.陶瓷餐具是硅酸盐，故B正确；
C.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D.计算机芯片的成分是硅单质，不是硅酸盐，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的 {A}， {B}， {C}， {D}， {E} 五种元素，原子序数依次增大。已知元素 {A} 的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐； {B}， {E} 为同主族元素，且 {B} 元素原子最外层电子数是次外层的 {3} 倍； {C} 是短周期中与水反应最激烈的金属元素； {A}， {D} 最外层电子数相差 {2}。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径： {A > B}
B. 金属性： {C < D}
C. 简单气态氢化物的稳定性： {B > E}
D. 元素 {C}， {D}， {E} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

A.同周期元素，原子半径随原子序数的增大而减小，则 {N} 的半径大于 {O} 的半径，故A正确；
B.同一周期元素金属性随原子序数的增大而减小，则 {Na} 的金属性大于 {Al} 的金属性，故B错误；
C.非金属性越强则气体氢化物的稳定越好，则 {H_{2}O} 的稳定性大于 {H_{2}S} 的稳定性，故C正确；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，即能和氢氧化钠强碱反应，也能和硫酸强酸反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 漂白粉、水玻璃、氯水、 {Fe(OH)_{3}} 胶体均为混合物
C. {CO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {NO_{2}} 三种物质均能与水反应生成酸，故均属于酸性氧化物
D. {KNO_{3}} 溶液、 {Cu} 、熔融的 {NaCl} 均能导电，所以它们都属于电解质

A.当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；
B.漂白粉、钢、氯水、 {Fe(OH)_{3}} 胶体都由多种物质组成，属于混合物，故B正确；
C. {NO_{2}} 和碱反应生成盐、水和 {NO}，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.铜是单质，不是电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石 {.} 已知 {12g} 石墨完全转化成金刚石时，要吸收 {1.9kJ} 的能量 {.} 下列说法正确的是( )
A. 石墨不如金刚石稳定
B. 由金刚石制备石墨是吸热反应
C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

A.12g} 石墨完全转化成金刚石时，要吸收 {1.9kJ} 的能量，金刚石能量高，石墨稳定，故A错误；
B. {12g} 石墨完全转化成金刚石时，要吸收 {1.9kJ} 的能量；由金刚石制备石墨是放热反应，故B错误；
C.金刚石能量高燃烧放出能量高，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故C正确；
D.金刚石能量高燃烧放出能量高，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. {c(H^{+})}
B. { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}
C. { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}}
D. {K_{a}(CH_{3}COOH)}

A.} 因 {CH_{3}COOH} 为弱酸，则浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大， {n(H^{+})} 增大，但 {c(H^{+})} 不断减小，故A错误；
B.稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；
C.随着稀释的不断进行，最终 {c(H^{+})} 不会小于 {10^{-7}mol⋅L^{-1}}，而 {c(CH_{3}COO^{-})} 仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；
D.因电离平衡常数只与温度有关，则 {K_{a}(CH_{3}COOH)} 在稀释过程中不变，故D错误；
故选： {B}。
根据 {CH_{3}COOH} 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y= M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 该反应的能量变化与化学键变化无关
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.该反应为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，吸热反应可能需要加热，也可能不需要加热(如 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应，不需加热，常温下即可发生)，故B错误；
C.反应的能量等于断裂化学键吸收的热量减去生成键释放的能量，故C错误；
D.反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，则 {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A. “油脂的氢化”称为皂化反应
B. 以乙烯为原料可制取乙酸乙酯
C. 苯酚溶液加入 {FeCl_{3}} 溶液呈现红色
D. 利用甘油与硝酸反应可制得 {TNT} 炸药

A.油脂的氢化”是不饱和油脂转变为饱和油脂的过程，是加成反应，不是皂化反应，故A错误；
B.乙烯水化生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C.苯酚含有酚羟基，遇到三价铁离子显紫色，故C错误；
D.甲苯发生硝化反应制得炸药 {TNT}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热化学方程式 {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)} {ΔH=+131.3kJ·mol^{-1}} 表示( )
A. 碳和水反应吸收 {131.3kJ} 能量
B. {1mol} 碳和 {1mol} 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 {131.3kJ} 热量
C. {1mol} 固态碳和 {1mol} 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 {131.3kJ}
D. {1} 个固态碳原子和 {1} 分子水蒸气反应吸收 {131.3kJ} 热量

A.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；
B.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；
C.反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；
D.热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} {CH_{4} (C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {C} 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 蒸馏 | | | |
| {D} {C_{2}H_{5}OH (H_{2}O)} 新制生石灰 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，故A错误；
B.二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；
D.水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为 {-285.8kJ⋅mol^{-1}}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}
C. 已知强酸强碱反应的中和热为 {-57.3kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3kJ}
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(s)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l)}； { H < 0}

A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B.在 {101kpa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧，生成液态水，放出 {285.8KJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)}； { H=-285.8KJ/mol}，故B错误；
C.中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 {1mol} 水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含 {1molNaOH} 的溶液和含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸混合，放出的热量大于 {57.3 kJ}，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O(s)} 与 {NH_{4}Cl(s)} 反应属于吸热反应，则 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)═BaCl_{2}(s)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l) H > 0}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是
A. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 {2Cl^{−}−2e^{−}═Cl_{2}↑}
B. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
C. 氢氧燃料电池中，当电路上有 {1mol} 电子通过时，则正极上消耗氧气为 {5.6L}
D. 以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过 {0.2mol} 电子时，负极减轻 {6.5g}

A.电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为 {2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，故A错误；
B.放电时，铅蓄电池的总反应是 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=PbSO_{4}↓+2H_{2}O}，消耗硫酸，所以硫酸浓度不断减小，故B正确；
C.氢氧燃料电池中，如：酸性燃料电池，正极上是氧气得电子的还原反应， {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，负极上是氢气失电子的氧化反应 {2H_{2}-4e^{-}═4H^{+}}，当电路上有 {1mol} 电子通过时，则正极上消耗氧气为 {0.25mol}，在标况下的体积是 {5.6L}，碱性条件下也是如此， {5.6L} 是标况下的体积，故C错误；
D.锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，负极上是金属锌失电子的氧化反应 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，当转移 {0.2mol} 电子时，消耗金属锌是 {6.5g}，但是电子不会经过电解质，只能走导线，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质所含化学键类型完全相同的是( )
A. {HNO_{3}} 和 {NH_{4}NO_{3}}
B. {NaOH} 和 {KCl}
C. {Na_{2}O_{2}} 和 {CaO_{2}}
D. {AlCl_{3}} 和 {MgCl_{2}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 中含有离子键和共价键， {HNO} {{\,\!}_{3}} 中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B. {NaOH} 中含有离子键和共价键， {KCl} 只含离子键，类型不相同，故B错误；
C. {NaN_{3}} 和 {CaO_{2}} 都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 中只含共价键而 {MgCl_{2}} 只含离子键，化学键类型不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为短周期元素，且 {X} 为Ⅰ {A} 族元素， {Y} 为Ⅵ {A} 族元素。下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. 由 {X} 、 {Y} 组成的离子化合物中，阴离子核外一定有 {18} 个电子
C. {X_{2}Y} 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由 {X} 、 {Y} 组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性

A.当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B.当 {Y} 为 {O} 元素，阴离子核外有 {10} 个电子，故B错误；
C.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
D.两元素形成的化合物中 {H_{2}S}，溶于水后溶液呈酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某短周期元素 {Q} 的原子最外层只有一个电子，下列有关 {Q} 的说法中正确的是
A. {Q} 一定能与卤素形成共价键
B. {Q} 一定能与卤素形成离子键
C. {Q} 的单质中不存在化学键
D. {Q} 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

A.如为 {Li} 、 {Na}，可与卤素形成离子键，故A错误；
B.如为 {H}，与卤素形成的化合物为共价化合物，故B错误；
C.氢气分子中含有共价键，金属单质中存在金属键，故C错误；
D.水为共价化合物，含有共价键，过氧化钠含有离子键和共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成

A.氯气、液溴、碘单质状态由气态、液态到固态，故分子间作用力依次增大，故A错误；
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键，故B正确；
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故C正确；
D.水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 可发生反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}====3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是( )
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 若 {1 mol RO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {5 mol}

A.由 {R^{-}} 可知， {R} 元素的最高价为 {+7} 价，则 {R} 位于周期表中第 {V} Ⅱ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中， {R} 为 {+5} 价，既能失去电子也可得到电子，则可被氧化也可被还原，故B错误；
C.溴单质是液态，故C错误；
D.若 {1molRO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {1ml×(5-0)=5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 向 {KMnO_{4}} 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； {②} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入少量实验 {①} 产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为
A. 上述实验中，只有一个氧化还原反应
B. 实验 {①} 中 产物是 {Cl_{2}} 和 {HMnO_{4}}
C. 实验 {①} 中浓盐酸不仅仅体现酸性
D. 实验 {②} 可证明 {Fe^{2+}} 既有氧化性又有还原性

A.一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 {①} 向 {KMnO_{4}} 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应： {2KMnO_{4}+16HCl(} 浓 {)=} {2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}； {②} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入少量实验 {①} 产生的气体，溶液变黄色；发生反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2\;}=} {2Cl^{-}+2Fe^{3+}}，氧化性 {Cl_{2} > Fe^{3+}}；上述实验中，有 {2} 个氧化还原反应， 故A错误；
B.实验 {①} 中 产物是 {KCl} 、 {MnCl_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {H_{2}O}，故B错误；
C.实验 {①} 中浓盐酸体现还原性和酸性，故C正确；
D.实验 {②} 证明 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 有还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24} {L} {SO_{3}} 含有分子的数目为 {0.1N_{A}}
B. {1} {mol} {O_{2}} 与 {Na} 完全反应，转移电子数一定为 {4N_{A}}
C. 常温常压下， {1.6} {g} {CH_{4}} 中含有共价键的数目为 {0.4N_{A}}
D. 将 {2} {mL} {0.5} {mol/L} 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为 {0.001N_{A}}

A.} 标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {1} {mol} {O_{2}} 与钠反应可以生成氧化钠转移 {4N_{A}} 电子， {1} {mol} {O_{2}} 与钠反应可以生成过氧化钠转移 {2N_{A}} 电子，故B错误；
C. {1} 个甲烷中含有 {4} 个 {C-H} 键， {1.6} {g} {CH_{4}} 的物质的量 {= {1.6g}{16g/mol}=0.1mol}，含有共价键的数目为 {0.4N_{A}}，故C正确；
D.胶粒是一定数目粒子的集合体，将 {2} {mL} {0.5} {mol/L} 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于 {0.001N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.气体摩尔体积只适用于气体；
B.钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；
C. {1} 个甲烷中含有 {4} 个 {C-H} 键；
D.胶粒是一定数目粒子的集合体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：单质硫有多种同素异形体(如 {S_{2}}， {S_{4}}， {S_{6}}， {S_{8}} 等)，某种的单质硫分子由 {x} 个硫原子组成，取 {n} {mol} 这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成 {2} {n} {molSO_{2}}。关于这种单质的结论正确的是( )
A. 分子式为 {S_{8}}
B. 摩尔质量为 {64}
C. {1mol} 该单质硫的质量为 {64g}
D. {1mol} 这种单质完全燃烧需 {44.8L} 氧气

A.该单质硫分子由 {x} 个硫原子组成，取 {n} {mol} 这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成 {2n} {molSO_{2}}，据硫原子守恒可知，该单质含有 {2} 个硫原子，其分子式为 {S_{2}}，故A错误；
B.摩尔质量的单位为 {g/mol}，该单质硫的摩尔质量为 {64g/mol}，故B错误；
C.该单质硫的摩尔质量为 {64g/mol}，则 {1mol} 该单质硫的质量为 {64g}，故C正确；
D. {1mol} 这种单质完全燃烧需 {2mol} 氧气，但未指明气体所处的温度和压强，不能确定燃烧所需氧气的体积，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {b mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是
A. {c(Na^{+})+c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}
B. {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. 若 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则一定 {a < b}
D. 若 {a=b}，则溶液中 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}

A.溶液中存在电荷守恒分析判断， {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=2c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，所以 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故A正确；
B.结合物料守恒计算分析可知，溶液中钠离子和碳元素物质的量之比为 {(b×2+a)}： {(b+a)}，所以 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故B正确；
C.若相同浓度等体积混合，溶液显碱性，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，也存在 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C错误；
D.若 {a=b}，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，且碳酸根水解生成碳酸氢根离子，所以溶液中 {c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是
A. 生铁 { > } 纯铁 { > } 钠
B. {CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}
C. {NaCl > NaBr > KBr}
D. {MgO > H_{2}O > O_{2} > N_{2}}

A.生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，故A错误；
B.物质均为分子晶体，且组成与结构相似，熔点高低顺序与相对分子质量大小顺序一致，故B正确；
C.物质均为离子晶体，离子半径： {r(Cl^{−}) < r(Br^{−})}，故熔点： {NaCl > NaBr}，而阳离子半径： {r(Na^{+}) < r(K^{+})}，故熔点： {NaBr > KBr}，故C正确；
D.对于不同类型的晶体，熔点高低顺序一般为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 分子晶体，故 {MgO > H_{2}O > O_{2} > N_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} | | |
| {pH} {12} {12} | | |
| 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 | | |
A. {①②} 两溶液中 {c(OH^{-})} 相等
B. {①} 溶液的物质的量浓度为 {0.01mol·L^{-1}}
C. {①②} 两溶液分别加水稀释到原体积的 {10} 倍，稀释后溶液的 {pH}： {① > ②}
D. 等体积的 {①} 、 {②} 两溶液分别与 {0.01mol·L^{-1}} 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： {① > ②}

A. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液中 {c(OH^{-})} 相等，故A正确；
B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离， {pH=12} 的氨水中，其物质的量浓度大于 {0.01mol/L}，故B错误；
C. {pH} 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时， {NaOH} 溶液 {pH} 变化大，故C正确；
D.等体积、等 {pH} 的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸 {① > ②}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {2 mol} 氨气，下列说法正确的是
A. 质量为 {17 g}
B. 含有 {6.02×{{10}^{23}}} 个 {NH_{3}} 分子
C. 标准状况下的体积为 {44.8 L}
D. 溶于 {1 L} 水后，溶液中 {NH_{4}^{+}} 的浓度为 {2 mol.L^{-1}}

A. {2 mol} 氨气的质量为 {34 g}，故A错误；
B. {2 mol} 氨气含有 {2N_{A}} 个 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子，故B错误；
C. {2 mol} 氨气在标准状况下的体积为 {44.8 L}，故C正确；
D.溶于 {1 L} 水后，无法得到溶液的体积，氨气溶于水后得到氨水，含有 {NH_{3}} 、 {NH_{3}· H_{2}O} 、 {NH_{4}^{+}}，溶液中 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 的浓度应小于 {2 mol· L} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液离子浓度大小关系： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(H_{2}CO_{3}) < c(CO_{3}^{2-})}
C. {25℃} 时， {AgCl} 固体在等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CaCl_{2}} 溶液中的溶度积相同
D. 常温下，在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HNO_{3}} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+}) < {Kw}}

A. {0.1mol/LCH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液离子浓度大小关系： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故A正确；
B.浓度为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液：水解大于电离，因此 {c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C.溶度积只受温度的影响，所以 {25℃} 时， {AgC1} 固体在等体积、等物质的量浓度的 {NaCl} 、 {CaCl} {2} 溶液中的溶度积相同，故C正确；
D.常温下，酸抑制水的电离，因此在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HNO_{3}} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+}) < {Kw}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. 因为 {C} 和 {Si} 是同主族元素，故C {O_{2}} 和 {SiO_{2}} 形成的晶体相同
B. 在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C. 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

A.} 二氧化碳晶体中分子间以分子间作用力结合形成分子晶体，二氧化硅中原子间通过共价键形成空间网状结构为原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，故B错误；
C.分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，分子越稳定，与氢键无关，故C错误；
D.存在离子键的晶体为离子晶体，所以分子晶体中一定不含有离子键，离子晶体中可能含有共价键，如 {NaOH} 属于离子晶体含有共价键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明 {SO_{2}} 具有漂白性的是( )
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫后红色消失
C. 品红中通入二氧化硫后红色消失
D. 溴水中通入二氧化硫后橙色消失

A.使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；
B.滴入酚酞的 {NaOH} 溶液中通入 {SO} {{\,\!}_{2}} 气体红色消失，因为 {2NaOH+SO} {{\,\!}_{2}} {=Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，消耗溶液中碱液，故B错误；
C.二氧化硫有漂白性可以使品红溶液褪色，故C正确；
D.溴水中通入 {SO} {{\,\!}_{2}} 气体后溶液褪色，是因为 {Br} {{\,\!}_{2\;}} {+SO} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {+2HBr} 体现了二氧化硫的还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}S}
C. {PCl_{3}}
D. {SiCl_{4}}

A.} 二氧化碳分子中 {C} 原子和每个 {O} 原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故A错误；
B. {H_{2}S} 分子中 {S} 原子价层电子对个数 {=2+ {1}{2}×(6-2×1)=4} 且含有 {2} 个孤电子对，所以 {H_{2}S} 分子为 {V} 形，故B正确；
C. {PCl_{3}} 分子中 {P} 原子价层电子对个数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4} 且含有 {2} 个孤电子对，所以 {PCl_{3}} 为三角锥形结构，故C错误；
D. {SiCl_{4}} 分子中 {Si} 原子价层电子对个数 {=4+ {1}{2}×(4-4×1)=4} 且不含孤电子对，所以 {SiCl_{4}} 分子为正四面体结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100\%}。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A. {nCH_{2}═══CH_{2}{催化剂}CH_{2}—CH_{2}}
B. {CH_{4}+2Cl_{2}{光照}CH_{2}Cl_{2}+2HCl}
C. {Cl_{2}+2NaOH═══NaCl+NaClO+H_{2}O}
D. {3NO_{2}+H_{2}O═══2HNO_{3}+NO}

A.乙烯制备聚乙烯，为加成反应，原料利用率为 {100\%}，故A正确；
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C. {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2NaOH=NaCl+NaClO+H} {{\,\!}_{2}} {O}，因有副产物水生成，故C错误；
D. {3NO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=2HNO} {{\,\!}_{3}} {+NO}，有有毒气体生成，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 短周期元素是一定是主族元素
B. 核素的种类和元素的种类一样多
C. 元素周期表中共有 {18} 列、 {16} 个族
D. 主族元素的族序数均等于其最高正价

A.短周期元素是指 {1～18} 号元素，不一定是主族元素，还有 {0} 组元素，故A错误；
B.同一种元素可能对应几种核素，核素种类比元素多，故B错误；
C.元素周期表中共有 {18} 列，其中 {8} 、 {9} 、 {10} 为一族，共 {16} 个族，故C正确；
D. {O} 、 {F} 无正价，最高价为 {0} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2I^{-}+SO_{4}^{2−}+4H^{+}}
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加少量的 {NaOH}： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}·H_{2}O}
D. 向一定量 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2−}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{−}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A. {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}} 离子方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液中加入单质铜正确的离子反应方程式为 {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.碘水中通入适量的 {SO} {{\,\!}_{2}} 二者发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸： {I} {{\,\!}_{2}} {+SO} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2I} {{\,\!}^{-}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2−}} {+4H} {{\,\!}^{+}}，故B正确；
C. {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中滴加少量的 {NaOH} 首先生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D.往 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大， {KAl(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 按照 {2}： {3} 反应 {SO_{4}^{2-}} 过量，如再滴 {Ba(OH)_{2}}，每增加生成 {1molBaSO_{4}} 但同时多溶解了 {2mol} 的氢氧化铝 {.} 故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误。
最终答案：B