callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. {Cl_{2}} 与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+ClO^{-}+Cl^{-}}
B. {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
C. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 铁与盐酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.Cl_{2}} 与水反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+HClO+Cl^{-}}，故A错误；
B. {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故B错误；
C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.铁与盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {a mol·L^{-1}} 一元酸 {HA} 与 {b mol·L^{-1}NaOH} 等体积混合后， {pH} 为 {7}，则下列关系一定正确的是( )
A. {a=b}
B. {a > b}
C. {c(A^{-})=c(Na^{+})}
D. {c(A^{-}) < c(Na^{+})}

A.若 {HA} 为强酸，溶液 {pH=7}， {HA} 与 {NaOH} 等体积混合恰好反应，故 {a=b}，若 {HA} 为弱酸，生成强碱弱酸盐 {NaA}，溶液会呈碱性，溶液 {pH=7}， {HA} 与 {NaOH} 等体积混合， {HA} 应过量，故 {a > b}，综上所述， {a b}，故A错误；
B.由 {A} 分析可知， {a b}，故B错误；
C.溶液中 {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，溶液 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，故 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故C正确；
D.由 {C} 中分析可知，溶液中 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {0.1mol/L FeCl_{2}} 溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}} {{\,\!}^{+}}，故A不符合题意；
B. {.1mol/L FeCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B符合题意；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 {Fe^{2+}(} 或 {Al)} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，故C不符合题意；
D. {pH=1} 的溶液显酸性，，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B. 燃料的燃烧反应都是放热反应
C. 化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D. 每个化学反应都伴随着能量的变化

A.放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点 {.} 再如铝热反应也是，故A错误；
B.燃烧反应都是放热反应，故B正确；
C.化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故C正确；
D.由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.离子之间没有发生反应，故A正确；
B. {H^{+}} 和 {OH^{-}} 不能大量共存，会发生反应生成水，故B错误；
C.中 {H^{+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，会反应生成 {CO_{2}} 气体，故C错误；
D.中 {Ca^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，会发生反应生成沉淀 {CaCO_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 编号 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 | | | | |
| {A} 丙烯 {CO_{2}} {NaOH} 溶液 洗气 | | | | |
| {B} 丙炔 {H_{2}S} {CuSO} 溶液 洗气 | | | | |
| {C} 乙酸乙酯 乙酸 {NaOH} 溶液 蒸馏 | | | | |
| {D} 苯 甲苯 {KMnO(} 酸化)， {KOH} 溶液 分液 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.二氧化碳与 {NaOH} 反应，而丙烯不能，利用洗气可分离，故A正确；
B. {H_{2}S} 与硫酸铜溶液反应，而丙炔不能，利用洗气可分离，故B正确；
C.乙酸乙酯和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故C错误；
D.甲苯被高锰酸钾氧化后，再与 {KOH} 反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：地球上 {71\%} 的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A. 将 {1gCaO} 投入到 {99g} 水中，溶质的质量分数 {1\%}
B. 常温下 {KNO_{3}} 、 {Ca(OH)_{2}} 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将 {NaCl} 、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

A. {CaO} 投入到水中生成 {Ca(OH)_{2}}， {Ca(OH)_{2}} 微溶于水，溶质的质量分数小于 {1\%}，故A错误；
B.温度越高， {Ca(OH)_{2}} 的溶解度越小，所以 {Ca(OH)_{2}} 的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，故B错误；
C. {NaCl} 溶于水后，溶质以离子的形式存在，故C错误；
D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热会发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 石墨与金刚石互为同素异形体
D. 乙醇与二甲醚互为同分异构体

A. 溴乙烷与 {NaOH} 的乙醇溶液共热会发生消去反应，故A错误；
B.聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；
C. 石墨与金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D. 乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A. {K 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}}
B. {Cr 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}}
C. {As [Ar]4s^{2}2p^{3}}
D. {Zn^{2+}} {[Ar]3d^{10}}

A. {K} 的原子核外电子数为 {19}，其电子排布式为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {4s} {{\,\!}^{1}}，故A错误；
B. {Cr} 原子核外有 {24} 个电子， {Cr} 的 {d} 能级处于半满时稳定，其电子排布式为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {3d} {{\,\!}^{5}} {4s} {{\,\!}^{1}}，故B错误；
C. {As} 原子核外有 {35} 个电子，该原子核外电子排布式为 {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {3d} {{\,\!}^{10}} {4s} {{\,\!}^{2}} {4p} {{\,\!}^{3}}，即 {[Ar]4s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{3}}，符合能量最低原理，故C正确；
D.锌原子核外电子排布式为： {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {3d} {{\,\!}^{10}} {4s} {{\,\!}^{2}}，失去最外层 {4s} 能级 {2} 个电子形成 {Zn} {{\,\!}^{2+}}，最外层已没有电子， {Zn} {{\,\!}^{2+}} 的核外电子排布式为为 {[Ar]3d} {{\,\!}^{10}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 铍的原子失电子能力比镁弱
B. {Tl(OH)_{3}} 和 {Al(OH)_{3}} 一样都属于两性氢氧化物
C. 硫化氢比硒化氢稳定
D. 锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂

A.} 同主族，从上到下金属性增强，则铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B.同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则 {Tl(OH)_{3}} 为强碱，故B错误；
C.同主族，从上到下非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，则硫化氢比硒化氢稳定，故C正确；
D. {Li} 的金属性较弱，燃烧只生成一种氧化物，则锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 性质比较中正确的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
C. 与盐酸反应的快慢： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
D. 相对分子质量： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}

A.NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故B正确；
C.分别滴加 {HCl} 溶液，反应离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，相同条件下 {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出气体剧烈，故C错误；
D.因相对原子质量 {Na > H}，则相对分子质量： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {amolNH_{4}HSO_{4}} 的溶液中加入 {bmolNaOH}。下列说法不正确的是
A. 当 {a b} 时，发生的离子反应为 {H^{+}+OH^{—}= H_{2}O}
B. 当 {5a=4b} 时，发生的离子反应为 {4NH_{4}^{+}+H^{+}+5OH^{—}=4NH_{3}·H_{2}O+H_{2}O}
C. 当 {a b 1.5a} 时，发生的离子反应为 {(b-a)NH_{4}^{+}+aH^{+}+bOH^{—}=(b-a)NH_{3}·H_{2}O+aH_{2}O}
D. 当 {a/2 < b < a} 时，溶液中 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {H^{+}} 的物质的量之比为 {b}： {a}： {(a—b)}

A.当 {a b} 时， {n(OH} {{\,\!}^{-}} {) n(H} {{\,\!}^{+}} )，发生的离子反应为 {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.当 {5a=4b} 时， {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应后，剩余 {OH} {{\,\!}^{-}} 再与 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 反应，发生的离子反应为 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {+5OH} {{\,\!}^{-}} {=NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.当 {a b 1.5a} 时， {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应后，剩余 {(b-a)molOH} {{\,\!}^{-}} 再与 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 反应，发生的离子反应为 {(b-a)NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+aH} {{\,\!}^{+}} {+bOH} {{\,\!}^{-}} {=(b-a)NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O+aH} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.当 {a/2 < b < a} 时， {H} {{\,\!}^{+}} 剩余 {(a-b)mol}， {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 末反应有 {amol}， {Na} {{\,\!}^{+}} 有 {bmol}，溶液中 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 的物质的量之比为 {b}： {a}： {(a-b)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. {MgO} 和 {Al_{2}O_{3}} 在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼 {Mg} 、 {Al}
B. 硅胶可用于食品干燥剂。
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护生物； {3O_{2}═2O_{3}} 有单质参加，属于氧化还原反应
D. {Si} 有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维。

A.工业上冶炼镁是电解熔融的氯化镁，氧化镁熔点较高不易熔融，冶炼铝是电解氧化铝的冰晶石熔融体，故A错误；
B.硅胶具有吸附性，且无毒，可用作食品干燥剂，故B正确；
C. {3O_{2}═2O_{3}} 中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. {Si} 是良好的半导体，用做太阳能电池的材料，二氧化硅用于制光导纤维，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. 漂白粉失效
B. 干冰气化可用于舞台生“烟”
C. 硫酸铜遇水转化为胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}
D. 可用氯气生产氯化氢

A.漂白粉失效是由于漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和 {HClO}，然后 {HClO} 见光分解生成 {HCl} 和氧气，是化学变化，故A错误；
B.干冰是固态的二氧化碳，易升华为气态，可用于舞台生“烟”，无新物质生成，故不是化学变化，故B正确；
C.硫酸铜遇水变为胆矾，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D.氯气和氢气反应生成 {HCl}，有新物质生成，是化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下面三个数据： {7.2×10^{-4}mol·L^{-1}} 、 {4.6×10^{-4}mol·L^{-1}} 、 {4.9×10^{-10}mol·L^{-1}} 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： {NaCN+HNO_{2}=HCN+NaNO_{2}} {NaCN+HF=HCN+NaF} {NaNO_{2}+HF=HNO_{2}+NaF}。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. {K((HF)=7.2×10^{-4}mol·L^{-1}}
B. {K(HNO_{2})=4.9×10^{-10}mol·L^{-1}}
C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 {HF > HNO_{2} > HCN}
D. {K(HCN) < K(HNO_{2}) < K(HF)}

A.相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B.亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为 {4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是 {HCN < HNO_{2} < HF}，故C正确；
D.根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是 {HCN < HNO_{2} < HF}，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是 {K(HCN) < K(HNO_{2}) < K(HF)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 硝基苯
D. 苯

A.甲烷为饱和烷烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.硝基苯含有苯环和硝基，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.苯既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {2H^{+}+C{{O}_{3}}^{2-} ═══CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {H^{+}+OH^{-}═══H_{2}O}
D. 氯化铁溶液与铜反应： {2Fe^{3+}+Cu═══2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

A.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故A错误；
B.氯气溶于水，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+HClO+H^{+}}，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式： {2Fe} {3} {+} {+} {Cu=2Fe} {2} {+} {+} {Cu} {2} {+}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {pH} 大于 {7} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}
B. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Fe(NO_{3})_{2}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 使酚酞试液变红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.pH} 大于 {7} 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间反应生成亚硫酸钡， {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H^{+}} 大量存在条件下， {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}， {SCN^{-}} 与氧化生成的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若为碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. 铁投入 {CuSO_{4}} 溶液中，能置换出铜，钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，判断硫与碳的非金属性强弱
D. {F_{2}} 与 {Cl_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应，判断氟与氯的非金属性强弱

A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
B.钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 {Cu} 的活泼性最弱，不能说明 {Fe} 、 {Na} 的活泼性强弱，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性 {H_{2}CO_{3} < H_{2}SO_{4}}，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易， {Br_{2}} 与 {I_{2}} 分别与足量的 {H_{2}} 反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与稀硝酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氢氧化铝与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： {Mg^{2+}+OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}

A.} 锌与稀硫酸反应，离子方程式： {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.碳酸钙与稀硝酸反应，离子方程式： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式： {3H^{+}+Al(OH)_{3}═3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
故选： {A} ．
A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C.氢氧化铝为沉淀应保留化学式；
D.电荷、原子个数都不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 {NaOH} 溶液洗涤
D. 浓 {NaOH} 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

A.由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；
B.为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；
C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl}：用饱和碳酸钠溶液洗气
B. 除去 {NO_{2}} 中混有的 {NO}：用水洗气
C. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中混有的 {FeCl_{3}}：加入过量铁粉，过滤
D. 除去 {Cu} 粉中混有的 {CuO}：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

A.饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，不符合除杂原则，故A错误；
B.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
C.铁粉不与氯化亚铁反应，能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D.铜单质能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 温度相同、体积相同的 {O_{2}(g)} 和 {N_{2}(g)} 分子数相同
B. 等温等压下， {SO_{2}} 气体与 {CO_{2}} 气体的密度之比等于 {16∶11}
C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 {5 mol O_{2}(g)} 和 {2 mol N_{2}(g)}，两气罐的压强之比等于 {5∶2}
D. 等温等压条件下， {5 mol O_{2}(g)} 和 {2 mol H_{2}(g)} 的体积之比等于 {5∶2}

A.根据阿伏伽德罗定律，要求同温同压下，相同体积的任何气体含的分子数相同， 故A错误；
B.根据阿伏伽德罗推论，密度比等于摩尔质量之比，即 {64}： {:44=16:11}， 故B正确；
C.根据阿伏伽德罗推论，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，即： {P(O_{2}):P(N_{2})=5:2}， 故C正确；
D.根据阿伏伽德 罗推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即 {V(O_{2)}:V(N_{2})=5}： {2}， 故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2009} 年 {1} 月 {15} 日， {NASA(} 美国宇航局)宣布了一条震惊世人的消息：火星上有生命。这种判断的依据是，火星表面有一层主要成分是甲烷气体的“火星雾气”，而这些甲烷气体正是由一种叫做“产烷生物”的火星生命持续不断释放出来的。以下有关甲烷的说法中错误的是
A. 甲烷、乙烷的性质完全相同
B. “火星雾气”是很好的燃料
C. 动物的尸体及其排泄物发酵能够产生甲烷
D. “火星雾气”主要含两种元素

A.甲烷、乙烷均属于烷烃，化学性质相似，物理性质不同，若熔沸点、密度等，故A错误；
B.“火星雾气”主要成分是甲烷气体，是很好的燃料，故B正确；
C.沼气(主要成分是甲烷)是由植物残体分解生成的，故C正确；
D.“火星雾气”主要成分是甲烷气体，主要含 {C} 、 {H} 两种元素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A. {Fe→FeCl_{3}}
B. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}
C. {NO_{2}→NO}
D. {Na→Na_{2}O_{2}}

A. {Fe} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 化合 {2Fe+3Cl} {{\,\!}_{2} { {点燃} }{ }} {2FeCl} {{\,\!}_{3}}，能通过一步化学反应实现，故A正确；
B.氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故B错误；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和 {NO}，故C正确；
D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {CuO→Cu}
B. {Fe→FeCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {H_{2}SO_{4}→H_{2}}
D. {HNO_{3}→N_{2}}

A. {CuO→Cu} 中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；
B.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；
C.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；
D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{80℃} 时，在 {2 L} 密闭容器中充入 {0.40 mol N_{2}O}，发生反应 {N_{2}O_{4}(g)2NO_{2}(g) ΔH=+Q kJ·mol^{-1}(Q > 0)}，获得如下数据：
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {20} {40} {60} {80} {100} | | | | | | |
| {c(NO_{2})/mol·L^{-1}} {0.00} {0.12} {0.20} {0.26} {0.30} {0.30} | | | | | | |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. {20～40 s} 内， {v(N_{2}O_{4})=0.004 mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. 反应达平衡时，吸收的热量为 {0.30Q kJ}
D. {100 s} 时再充入 {0.40 mol N_{2}O_{4}}，达到新平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率增大

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数 {K} 增大，故A错误；
B. {20～40s} 内， {v(NO_{2})= {∆c}{∆t}= {0.20mol/L-0.12mol/L}{20s}=0.004mol·{L}^{-1}·{s}^{-1} }， {v(N_{2}O_{4})= {1}{2} v(NO_{2})=0.002mol⋅L^{-1}⋅s^{1}}，故B错误；
C.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成 {NO_{2}} 的物质的量为 {0.30mol⋅L^{-1}×2L=0.60mol}，由热化学方程式可知生成 {2molNO_{2}} 吸收热量 {QkJ}，所以生成 {0.6molNO_{2}} 吸收热量 {0.3QkJ}，故C正确；
D. {100s} 时再通入 {0.40molN_{2}O_{4}}，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动， {N_{2}O_{4}} 的转化率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 ( )
A. 等浓度的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}
B. 常温下，等浓度的 {HA} 与 {NaA} 溶液等体积混合后 {pH < 7}： {c(HA)+c(OH^{-}) > c(Na^{+})+c(H^{+})}
C. 常温下， {0.1 mol/L} 某一元酸 {HA} 在水中有 {0.1\%} 发生电离，则该温度下 {HA} 的电离常数约为 {10^{-7}}
D. 等浓度的 {NH_{4}Cl} 溶液与氨水等体积混合： {c({H}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O})+c({NH}_{4}^{+})=2c({C}{{{l}}^{-}})}

A.等浓度的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {NaOH} 溶液等体积混合，恰好发生反应生成 {CH_{3}COONa}，所得溶液中存在质子守恒关系： {C(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故A错误；
B.常温下，等浓度的 {HA} 与 {NaA} 溶液等体积混合后 {pH < 7}，说明 {HA} 的电离程度大于 {NaA} 的水解程度， {c(HA) < c(A^{-})}，而依据电荷守恒： {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，所以 {c(HA)+c(OH^{-}) < c(Na^{+})+c(H^{+})}，故B错误；
C.常温下， {0.1mol/L} 某一元酸 {HA} 在水中有 {0.1\%} 发生电离，则电离产生的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(A} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{-4}} {mol/L}，该温度下 {HA} 的电离常数 {K=c(H} {{\,\!}^{+}} {)×c(A} {{\,\!}^{-}} {)÷c(HA)=(10} {{\,\!}^{-4}} {mol/L×10} {{\,\!}^{-4}} {mol/L)÷(0.1mol/L-10} {{\,\!}^{-4}} {mol/L)≈10} {{\,\!}^{-7}} {mol/L}，故C正确；
D.等浓度的 {NH} {4} {Cl} 溶液与氨水等体积混合： {c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)+c(NH_{4}^{+})−c(N{H}_{3})=2c(C{l}^{−}) }，所以 {c(N{H}_{3}⋅{H}_{2}O)+c(NH_{4}^{+}) < 2c(C{l}^{−}) }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. {CO_{2}} 和 {CH_{4}} 都是引起“温室效应”的气体
B. {Na_{2}O}。 {Na_{2}O_{2}} 的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同
C. {SO_{2}.NO}。 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

A.CO_{2}} 和 {CH_{4}} 都可导致全球温度升高，则 {CO_{2}} 和 {CH_{4}} 都是引起“温室效应”的气体，故A正确；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 的组成元素相同，阳离子均为钠离子，但阴离子分别为 {O^{2-}} 、 {O_{2}^{2-}}，则阳离子和阴离子的数目比均为 {2}： {1}，故B错误；
C. {NO} 易被空气中的氧气氧化， {SO_{2}} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，只有 {NO} 不能稳定存在，故C错误；
D.新制氯水含 {HClO}，而久置氯水不含 {HClO}，分别加紫色石蕊试液，充分振荡后，新制溶液呈无色，而久置氯水为红色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含 {a mol NaOH} 的溶液中通入 {b mol CO_{2}}，下列分析错误的是
A. 当 {a > 2b} 时，发生的离子反应为： {2OHˉ+CO_{2}→CO{{\!\,}_{3}}{{\!\,}^{2}ˉ}+H_{2}O}
B. 当 {a < b} 时，发生的离子反应为： {OHˉ+CO_{2}→HCO{{\!\,}_{3}}{ˉ}}
C. 当 {2a=3b} 时，发生的离子反应为： {3OHˉ+2CO_{2}→CO{{\!\,}_{3}}{{\!\,}^{2}ˉ}+HCO{{\!\,}_{3}}{ˉ}+H_{2}O}
D. 当 {0.5a < b < a} 时，溶液中 {HCO_{3}^{-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(a-b):(2b-a)}

A.当 {a > 2b} 时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.当 {a < b} 时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.当 {2a=3b} 时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为 {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故C正确；
D.当 {0.5a < b < a} 时，依据方程式得：
{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}
{a} {a} {a}
{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，
{a-(} {b-a} ) {b-a} {2(b-a)}
溶液中 {HCO^{3-}} 与 {CO_{3}^{2-}} 的物质的量之比为 {(2a-b)}： {(2b-2a)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 用水稀释 {0.1} {mol/L} 的氨水，则溶液中 { {c(NH_{3} H_{2}O)}{c(OH^{-})}} 增大
B. {pH=3} 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度， {pH} 均不变
C. 在等体积等 {pH} 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
D. 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {c_{2}=10} {c_{1}}

A.} 加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中 { {c(NH_{3} H_{2}O)}{c(OH^{-})}} 减小，故A错误；
B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以 {pH=3} 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的 {pH} 不变，醋酸的减小，故B错误；
C. {pH} 相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，浓度越大其电离程度越小，所以则 {c_{2} > 10} {c_{1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用
B. 意大利科学家阿佛加德罗在 {1888} 年总结出平衡移动原理
C. 用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率
D. {pH} 试纸有广范和精密两种，广范 {pH} 试纸测量范围较广，测量精度较高

A.光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离， {20} 世纪 {80} 年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A错误；
B.意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；
C.测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；
D. {pH} 试纸有广范和精密两种，广范 {pH} 试纸测量范围较广，但精密 {pH} 试纸的精密度较高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Br^{-}}
B. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
C. {K^{+}} 、 {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 、 {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {OH^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {Cl^{-}}

A.镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而不能共存，故A错误；
B.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；
C.铵根离子和氢氧根离子、碳酸根离子不能打大量共存，故C错误；
D.四种离子不发生反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是( )
A. {NaCl}
B. {Cl_{2}}
C. {NH_{4}HCO_{3}}
D. {C_{2}H_{5}OH}

A. {NaCl} 为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则 {NaCl} 属于电解质，故A错误；
B. {Cl} {{\,\!}_{2}} 是单质，所以 {Cl} {{\,\!}_{2}} 既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；
D. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} 为化合物，乙醇及其溶液都不导电，属于非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {X} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6}， {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列叙述正确的是 ( )
A. 离子半径大小： {M^{3+} > T^{2-}}
B. {R} 的氧化物对应水化物可能具有两性
C. {X} 单质在氧气中燃烧生成 {XO_{3}}
D. L、 {T} 形成的简单离子核外电子数不相等

A. {Al^{3+}} 和 {O^{2-}} 具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小： {r(Al^{3+}) < r(O^{2-})}，故A错误；
B.根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C. {S} 在空气中燃烧只生成 {SO_{2}}，须在催化剂的条件下反应生成 {SO_{3}}，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 核外有 {10} 个电子， {O^{2-}} 核外有 {10} 个电子，二者核外电子数相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {124 g P_{4}} 中所含 {P-P} 键数目为 {4N_{A}}
B. {100 mL 1mol·L^{−1}} {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中所含 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 的数目为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L} 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 {2N_{A}}
D. 密闭容器中， {2 mol SO_{2}} 和 {1 mol O} {{\,\!}_{2}} 催化反应后分子总数为 {2N} {{\,\!}_{A}}

A. {124g P_{4}} 的物质的量为 { {124g}{31 4g/mol}=1mol}，根据 {P_{4}} 的结构式， {1molP_{4}} 含有 {6molP-P} 键，即含有 {P-P} 键数目为 {6N_{A}}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液中存在 {Fe^{3+}} 的水解，所以 {100 mL 1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}} 溶液中所含 {Fe^{3+}} 的数目小于 {0.1mol}，即小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {1mol} 甲烷含有 {4molH}， {1mol} 乙烯含有 {4molH}，二者无论按何种比例，相当于 {1mol} 混合气体含有 {4molH}，则标准状况下， {11.2L} 甲烷和乙烯混合物中含 {H} 有 { {11.2L}{22.4L/mol}×4=2mol}，即含氢原子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中， {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 催化反应后分子总数不一定为 {2mol}，即不一定为 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 ( )
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉跟空气中的 {CO_{2}} 反应充分，生成了较多量的 {HClO}
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；
B.空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B错误；
C.漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的 {CO_{2}} 反应充分，生成了具有漂白性的 {HClO}，故C正确；
D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的 {HClO}，与漂白粉的浓度无关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 甲苯分子中共平面的原子最多是 {12} 个
B. 对二甲苯分子中有 {4} 个碳原子在一条直线上
C. {1-} 丁烯分子中的 {4} 个碳原子一定不在同一平面内
D. {2-} 丁烯分子中的 {4} 个碳原子一定不在同一平面内

A.} 甲苯中苯基有 {11} 个原子共平面，甲基中最多有 {2} 个原子与苯基共平面，最多有 {13} 个原子共平面，故A错误；
B.苯环具有平面形结构，处于对角线位置时在同一条直线上，故B正确；
C. {1-} 丁烯分子中含有碳碳双键，具有平面形结构，与双键直接相连的原子在同一个平面，结合三点确定一个平面，则 {1-} 丁烯分子中的 {4} 个碳原子可能在同一平面内，故C错误；
D.乙烯是平面结构，甲基可看作是取代氢原子的位置， {2-} 丁烯分子中的 {4} 个碳原子处在同一平面上，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中存在离子键的是
A. {CO_{2}}
B. {CH_{4}}
C. {H_{2}O}
D. {NaCl}

A.二氧化碳中只含共价键，故A错误；
B.甲烷分子中只含共价键，故B错误；
C.水中只含共价键，故C错误；
D.氯化钠中只含离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A. {Zn(s)+CuSO_{4}(aq)===ZnSO_{4}(aq)+Cu(s)} {Δ} {H} {=-216 kJ·mol^{-1}}，则反应物总能量 { > } 生成物总能量
B. 相同条件下，如果 {1 mol} 氢原子所具有的能量为 {E} {{\,\!}_{1}}， {1 mol} 氢分子所具有的能量为 {E} {{\,\!}_{2}}，则 {2} {E} {{\,\!}_{1}=} {E} {{\,\!}_{2}}
C. {101 kPa} 时， {2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)} {Δ} {H} {=-571.6 kJ·mol^{-1}}，则 {H_{2}} 的燃烧热为 {571.6 kJ·mol^{-1}}
D. {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)===H_{2}O(l)} {Δ} {H} {=-57.3 kJ·mol^{-1}}，则 {1 mol NaOH} 的氢氧化钠固体与含 {0.5 mol H_{2}SO_{4}} 的稀硫酸混合后放出 {57.3 kJ} 的热量

A.当反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故A正确；
B. {2molH} 结合成 {1mol} 氢气时要放热，两者肯定不等，故B错误；
C.燃烧热强调的是 {1mol} 可燃物完全燃烧，故C错误；
D.氢氧化钠固体溶于水要放热，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：将 {Cl_{2}} 通入适量 {NaOH} 溶液中，产物中可能含有 {NaCl} 、 {NaClO} 、 {NaClO_{3}}，且 {{c(C{{l}^{-}})}{c(Cl{{O}^{-}})}} 的值与温度高低有关。当 {n(NaOH)=amol} 时，下列说法不正确的是( )
A. 参加反应的氯气的物质的量等于 {{1}{2}amol}
B. 改变温度，产物中 {NaClO_{3}} 的最大理论产量为 {{1}{7}amol}
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 {n(e^{-})} 的范围为 {{1}{2}amol n({{e}^{-}}) {5}{6}amol}
D. 若某温度下，反应后 {{c(C{{l}^{-}})}{c(Cl{{O}^{-}})}=11}，则溶液中 {{c(Cl{{O}^{-}})}{c(ClO_{3}^{-})}={1}{2}}

A.由 {Cl} 原子守恒可知， {2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}，由钠离子守恒可知 {n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=n(NaOH)}，故参加反应的氯气的物质的量为： {n(Cl_{2})=1/2n(NaOH)=0.5a mol}，故A正确；
B.氧化产物只有 {NaClO_{3}} 时，其物质的量最大，由 {C} 中计算可知： {n} 最大 {(NaClO_{3})=1/6n(NaOH)=1/6 a mol}，故B错误；
C.氧化产物只有 {NaClO_{3}} 时，转移电子最多，根据电子转移守恒 {n(NaCl)=5(NaClO_{3})}，由钾离子守恒： {n(NaCl)+n(NaClO_{3})=n(NaOH)}，故 {n(NaClO_{3})=1/6 n(NaOH)=1/6a mol}，转移电子最大物质的量为： {1/6 a mol×5=5/6 a mol}，氧化产物只有 {NaClO} 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 {n(NaCl)=n(NaClO)}，根据钠离子守恒： {n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)}，故： {n(NaClO)=1/2n(NaOH)=1/2a mol}，转移电子最小物质的量 {=1/2a mol×1=1/2a mol}，则反应中转移电子的物质的量 {ne} 的范围为： {1/2a mol ne 5} 、 {6a mol}，故C正确；
D.设 {n(ClO^{-})=1mol}，反应后 {c(Cl^{−})/ c(ClO^{−})=11}，则 {n(Cl^{-})=11mol}，电子转移守恒， {5×n(ClO_{3}^{-})+1×n(ClO^{-})=1×n(Cl^{-})}，即： {5×n(ClO_{3}^{-})+1×1mol=1×11mol}，解得： {n(ClO_{3}^{-})=2mol}，故溶液中 {c(ClO^{−})/ c(ClO_{3}^{−})=1/2}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板作为电极材料，以 {LiOH} 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是
A. 水既是氧化剂又是溶剂
B. 放电时 {OH^{-}} 向正极移动
C. 放电时正极上有氢气生成
D. 总反应为 {2Li+2H_{2}O=2LiOH+H_{2}↑}

A.金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；
B. 原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时 {OH} {{\,\!}^{-}} 向负极移动，故B错误；
C. 放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；
D.锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为： {2Li+2H_{2}O=2LiOH+H_{2}↑}，故D正确。
最终答案：B