callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {X} 、 {Y} 两种 {VA} 族元素，下列事实不能说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强的是( )
A. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： {XH_{3} > YH_{3}}
B. 两种元素所形成的酸的酸性： {H_{3}XO_{4} > H_{3}YO_{4}}
C. 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： {X_{2}O_{5} > Y_{2}O_{5}}
D. 两种元素形成气态氢化物的难易程度： {X} 易于 {Y}

A.} 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，稳定性： {XH_{3} > YH_{3}}，则元素的非金属性 {X} 大于 {Y}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，两种元素所形成的酸的酸性： {H_{3}XO_{4} > H_{3}YO_{4}}，可说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强，故B正确；
C.不能根据最高价氧化物的稳定性来判断元素的非金属性强弱，如硝酸易分解，磷酸稳定，但非金属性： {N > P}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与 {H_{2}} 化合越容易，与 {H_{2}} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易，元素的非金属性 {X} 大于 {Y}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物 {.} 其化学性质与 {Cl_{2}} 相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应： {BrCl+H_{2}O═HCl+HBrO}，下列有关 {BrCl} 的性质的叙述中不正确的是( )
A. 是较强的氧化剂
B. {BrCl} 含极性共价键
C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. {BrCl} 与水反应中， {BrCl} 既是氧化剂，又是还原剂

A.BrCl} 中 {Br} 元素化合价为 {+1} 价，具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故A正确；
B. {BrCl} 中含有 {Br-Cl} 键，为极性共价键，故B正确；
C. {BrCl} 具有较强的氧化性，与 {Cl_{2}} 相似，可与 {KI} 反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D.在 {BrCl+H_{2}O═HCl+HBrO} 反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选： {D} ．
{BrCl} 中 {Br} 元素化合价为 {+1} 价，具有较强的氧化性，与 {Cl_{2}} 相似，可与 {KI} 反应生成单质碘，在 {BrCl+H_{2}O═HCl+HBrO} 反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2007} 年 {10} 月 {24} 日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源--可控核聚变的原料 {{\,\!}^{3}He}， {{\,\!}^{3}He} 是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的 {3He} 可以满足人类 {1} 万年以上的供电需求，月球土壤的 {3He} 含量可达 {500} 万吨 {.} 关于 {3He} 的叙述正确的是( )
A. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 两种核素互为同素异形体
B. {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 两种核素互为同位素
C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D. 在 {{\,\!}^{3}He} 中存在：质子数 {=} 中子数 {=} 核外电子数

A.因由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体 {.} 例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体 {.} 同素异形体的对象是单质，而 {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 两种核素是原子，不是单质，故A错误；
B.因具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素，互称为同位素 {.} 同素异形体的对象是原子，而 {{\,\!}^{3}He} 和 {{\,\!}^{4}He} 两种核素是质子数相同，中子数不同的原子 {.} 故B正确；
C.化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，没有新物质的生成，所以应属于物理反应，不属于化学反应，故C错误；
D.因在原子中：质子数 {=} 原子序数 {=} 核电荷数 {=} 核外电子数， {{\,\!}^{3}He} 质子数为 {2}，中子数为 {1}，两者不等，故D错误；
故 {B}
A.根据同素异形体的概念来判断
B.根据同位素的概念来判断
B.根据核聚变时，质子数和中子数的变化来判断
D.根据原子结构的有关知识来判断
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大 {.X} 原子最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {2} 倍，质子数比 {Y} 少 {5}， {X} 和 {Z} 在同一主族 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z}
B. {X} 元素的一种单质可用于消毒杀菌
C. {Y} 的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜
D. {Z} 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

A. {Y} 为 {Al} 元素， {Z} 为 {S} 元素，位于相同周期，原子半径 {Al} 大于 {S}，故A正确；
B. {X} 为 {O} 元素，对应的单质 {0_{3}} 可用于消毒杀菌，故B正确；
C. {Y} 为 {Al} 元素，铝单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜，故C正确；
D. {S} 在氧气中燃烧只生成 {SO_{2}}，在催化剂的条件下与氧气反应生成 {SO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 {1.3nm)} 恢复了磁性 {.} “钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似 {.} 下列说法中正确的是( )
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

A.} “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故A错误；
B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故不带点，故B错误；
C.为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 {1.3nm)} 恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性，故C正确；
D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C. 钠原子在氧化还原反应中失去 {1} 个电子，而铝原子失去 {3} 个电子，所以钠的还原性小于铝
D. 金属元素被还原时一定生成金属单质

A.} 金属单质只能失去电子，则金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂，故A正确；
B.非金属单质在反应中可能失去电子，如氯气与水反应中 {Cl} 失去电子也得到电子，故B错误；
C.金属还原性与失去电子的数目无关， {Na} 的还原性大于 {Al} 的还原性，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
D.金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某无色澄清溶液中投入 {Al} 粉有纯净的 {H_{2}} 产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在酸性溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中错误的是( )
A. 氧化铁溶于硫酸： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 食盐水中滴加硝酸银溶液： {Cl^{-}+Ag^{+}═AgCl↓}
C. {MgSO_{4}} 溶液跟 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
D. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氧化铁溶于硫酸，二者反应的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B.食盐水中滴加硝酸银溶液，二者反应生成氯化银沉淀，该反应的离子方程式为： {Cl^{-}+Ag^{+}═AgCl↓}，故B正确；
C. {MgSO_{4}} 溶液跟 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Mg^{2+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，该反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )
A. 摩尔质量 {g/mol}
B. 气体摩尔体积 {L/mol}
C. 溶解度 {g/10g}
D. 密度 {g/cm^{3}}

A.M= {m}{n}}，质量的单位为 {g}，物质的量的单位为 {mol}，则摩尔质量的单位为 {g/mol}，故A正确；
B. {V_{m}= {V}{n}}，体积单位为 {L}，物质的量单位为 {mol}，则气体摩尔体积的单位为 {L/mol}，故B正确；
C.溶解度的单位为 {g}，故C错误；
D. {ρ= {m}{V}}，质量单位为 {g}，体积单位为 {cm^{3}}，则密度的单位为 {g/cm^{3}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 互为同系物
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 互为同素异形体

A.CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}} 的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；
B.干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 结构相似，分子组成上相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故C正确；
D. {O_{2}} 和 {O_{3}} 是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. {CaCO_{3}} 饱和溶液导电能力很弱，故C {aCO_{3}} 是弱电解质
C. {HF} 的水溶液中既有 {H^{+}} 、 {F^{-}}，又有大量的 {HF} 分子，因此 {HF} 是弱电解质
D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

A.} 氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. {HF} 的水溶液中既有 {H^{+}} 、 {F^{-}}，又有大量的 {HF} 分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此 {HF} 是弱电解质，故C正确；
D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；
故选： {C} ．
A.电解质必须是化合物；
B.在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；
C.弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；
D.电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 的水解反应： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
C. 铁和稀 {HNO_{3}} 反应后溶液 {pH=1}： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

A.} 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 水解生成碳酸和氢氧化钠，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故B错误；
C.铁和稀 {HNO_{3}} 反应后溶液 {pH=1}，溶液呈酸性，说明稀硝酸过量，反应生成硝酸铁，正确的离子方程式为： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{23+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 过氧化钠加入水中： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O═4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 向 {NaHCO3} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液： {H^{+}+OH} {{\,\!}^{-}═H_{2}O}
C. 用 {FeC1_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
D. 向 {AlC1_{3}} 溶液中加入过量氨水： {A1^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 过氧化钠加入水中，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.向 {NaHCO_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+OH} {{\,\!}^{-}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.用 {FeC1_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.向 {AlC1_{3}} 溶液中加入过量氨水，离子方程式： {A1^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氧化物应保留化学式；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
C.电荷不守恒；
D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断正确的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 {Al} 的第一电离能比 {Mg} 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 {+7}
C. 晶体中一定存在化学键
D. 正四面体分子中键角可能是 {109^{}28′} 或 {60^{}}

A.} 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族和第 {VA} 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以 {Mg} 元素第一电离能大于 {Al} 元素，故A错误；
B.主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以卤族元素中除了 {F} 元素外其它元素最高正化合价为 {+7}，故B错误；
C.单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D.正四面体分子中键角可能是 {109^{}28′} 或 {60^{}}，如甲烷和四氯化碳分子键角为 {109^{}28′}，白磷分子键角为 {60^{}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在生话中应用时，起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 甘油作护肤保湿剂
C. 漂粉精作消毒剂
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

A.} 明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B.甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C.漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂， {Fe} 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {23g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体一定含有 {N_{A}} 个氧原子
B. {1L} {0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {HSO_{4}^{-}}
C. 将 {0.1mol} {FeCl_{3}} 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 {0.1N_{A}}
D. {0.1molNa_{2}O_{2}} 固体与足量的 {H_{2}O} 充分反应，转移 {0.2N_{A}} 个电子

A.23g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体含有 {0.5mol} 最简式 {NO_{2}}，含有 {1mol} 氧原子，含有 {N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B.硫酸氢钠在溶液中完全电离，硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根了离子，故B错误；
C.由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算胶体中含有的胶粒数目，故C错误；
D. {0.1molNa_{2}O_{2}} 固体与足量的 {H_{2}O} 充分反应生成 {0.05mol} 氧气，转移了 {0.1mol} 电子，转移 {0.1N_{A}} 个电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )
 {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液 {②pH=2} 的 {HCl} 溶液 {③pH=12} 的氨水 {④pH=12} 的 {NaOH} 溶液．
A. 水电离出的 {c(H^{+})}： {①=②=③=④}
B. 将 {②} 、 {③} 溶液混合后 {pH=7}，消耗溶液的体积： {② > ③}
C. 将等体积的 {①} 、 {②} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量 {①} 更多
D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 {100} {mL} 后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ① > ②}

A.} 酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是 {10^{-12}mol/L}，故A正确；
B. {②pH=2} 的 {HCl} 溶液中氯化氢的浓度为 {0.01mol/L}，而 {③pH=12} 的氨水中氨水浓度大于 {0.01mol/L}，等体积的两溶液混合，氨水过量，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即： {② > ③}，故B正确；
C. {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中醋酸浓度大于 {0.01mol/L}，而 {②pH=2} 的 {HCl} 溶液中氯化氢的浓度为 {0.01mol/L}，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，故C正确；
D.碱溶液的 {pH} 一定大于酸溶液的 {pH}， {③} 、 {④} 的 {pH} 大于 {①} 、 {②} 的； {③pH=12} 的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于 {④}，稀释后溶液的 {pH}： {③ > ④}；而 {①pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于 {②}，溶液的 {pH① < ②}，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 {100} {mL} 后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 在 {pH=12} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
C. 室温下，由水电离的 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {K^{+}}

A.} 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {pH=12} 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.室温下，由水电离的 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.加入 {Mg} 能放出 {H_{2}} 的溶液中存在大量氢离子， {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. {25℃}， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶度积比其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的大
B. 一定温度下，将 {0.10} {mol/L} 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C. {H_{3}PO_{2}} 属于一元弱酸，则 {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {H_{3}PO_{2}+3OH^{‑}═PO_{2}^{3-}+3H_{2}O}
D. 常温下， {NaHS} 溶液中： {c(H^{+})+c(H_{2}S)═c(S^{2-})+c(OH^{-})}

A.Ksp} 与温度有关，则 {25℃}， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶度积与其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中溶度积相同，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小， {Ka} 不变，则 {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C. {H_{3}PO_{2}} 属于一元弱酸，与 {NaOH} 以 {1}： {1} 反应，则 {H_{3}PO_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为 {H_{3}PO_{2}+OH^{‑}═H_{2}PO_{2}^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D. {NaHS} 溶液中，由物料守恒可知 {c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}，由电荷守恒可知， {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(OH^{-})+c(HS^{-})}，则 {c(H^{+})+c(H_{2}S)═c(S^{2-})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有非极性键的化合物是( )
A. {NaOH}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {CO_{2}}

A.氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；
B.过氧化钠中的过氧根离子，存在 {O-O} 非极性共价键，故B正确；
C.氯气属于单质，不是化合物，故C错误；
D.二氧化碳中的 {C-O} 键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. {KOH} 和 {Al(OH)_{3}}
B. {Mg(OH)_{2}} 和 {NaOH}
C. {Al(OH)_{3}} 和 {Mg(OH)_{2}}
D. {Mg(OH)_{2}} 和 {Ca(OH)_{2}}

A.} 金属性： {K > Al}，则碱性 {KOH > Al(OH)_{3}}，故A正确；
B.金属性： {Na > Mg}，则碱性 {Mg(OH)_{2} < NaOH}，故B错误；
C.金属性： {Mg > Al}，则碱性 {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.金属性： {Ca > Mg}，则碱性： {Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A. {CH_{4} > NH_{3} > H_{2}O > HF}
B. {SiH_{4} > NH_{3} > H_{2}S > HCl}
C. {HF > H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}
D. {NH_{3} > PH_{3} > H_{2}S > HBr}

A.} 因非金属性 {F > O > N > C}，则气态氢化物稳定性为 {CH_{4} < NH_{3} < H_{2}O < HF}，故A错误；
B.因非金属性 {Cl > N > S > Si}，则气态氢化物稳定性为 {HCl > NH_{3} > H_{2}S > SiH_{4}}，故B错误；
C.因非金属性 {F > O > N > P}，则气态氢化物稳定性为 {HF > H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}，故C正确；
D.因非金属性 {Br > S > N > P}，则气态氢化物稳定性为 {HBr > H_{2}S > NH_{3} > PH_{3}}，故D错误；
故选： {C}。
根据非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A. {NaCl} 和 {HNO_{3}}
B. {H_{2}O} 和 {NH_{3}}
C. {CaF_{2}} 和 {CsCl}
D. {CCl_{4}} 和 {HCl}

A.NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键， {HNO_{3}} 中原子与原子之间只存在共价键，故A正确；
B.水分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间只存在形成共价键，氨气分子中 {N} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，故B错误；
C.氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、 {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，故D错误；
故选： {A} ．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 {IA} 、第 {IIA} 族和第 {VIA} 、第 {VIIA} 族元素之间易形成离子键，由此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质是一般认为是共价化合物的为( )
A. {Cl_{2}}
B. {KCl}
C. {CaCl_{2}}
D. {AlCl_{3}}

A.Cl_{2}} 只含共价键，但属于单质，故A错误；
B. {KCl} 中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C. {CaCl_{2}} 中只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，不正确的是( )
A. 明矾用于自来水厂的消毒
B. 液氨可用作制冷剂
C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料
D. {Na_{2}O_{2}} 用于呼吸面具中供氧

A.} 明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用来净水，不具有杀菌消毒作用，故A错误；
B.液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，故B正确；
C.氧化铁为红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具和潜水艇供氧剂，故D正确；
故选： {A} ．
A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能净水，不能杀菌消毒；
B.液氨汽化吸收大量的热；
C.依据氧化铁为红棕色固体解答；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的是( )
A. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验 {NH_{3}}
C. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 和 {Na_{2}CO_{3}}
D. 用 {NaOH} 溶液除去 {Cl_{2}} 中含有的少量 {HC1}

A.} 食醋中乙酸不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验氨气，故B正确；
C.焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应均为黄色，不能鉴别，故C错误；
D.二者均与 {NaOH} 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {HC1} 反应： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应： {OH^{+}+H^{-}═H_{2}O}
D. 金属铁溶于盐酸溶液中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {HC1} 反应，离子方程式： {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}，故B正确；
C. {Cu(0H)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应，离子方程式： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C错误；
D.金属铁溶于盐酸溶液中，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {B} ．
A.电荷不守恒；
B.二者反应实质氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；
C.氢氧化铜为沉淀，醋酸为弱酸，应保留化学式；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A. 与金属钠反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na→2CH_{3}CH_{2}Na+H_{2}O}
B. 与氧气的催化氧化： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}CH_{3}CHO+H_{2}O}
C. 与氧气的燃烧反应： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} {{点燃}}{ }2CO_{2}+3H_{2}O}
D. 与乙酸的酯化反应： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

A.} 乙醇与金属钠反应： {2CH_{3}CH_{2}OH+2Na→2CH_{3}CH_{2}Na+H_{2}↑} 故A错误；
B.乙醇与氧气的催化氧化： {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}C2H_{3}CHO+2H_{2}O}，故B错误；
C.乙醇与氧气的燃烧反应： {CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2} {{点燃}}{ }2CO_{2}+3H_{2}O}，故C正确；
D.与乙酸的酯化反应： {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；
B.乙醇催化氧化生成乙醛，方程式配平；
C.乙醇燃烧生成水和二氧化碳；
D.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法正确的是( )
A. 甲醇可用作食品防腐剂
B. 溴水可用来鉴别甲烷和乙烯
C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D. 铝制容器长期存放碱性食物

A.} 甲醇有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
B.溴水与乙烯发生加成反应而褪色，溴水与甲烷不反应，二者现象不同，故B正确；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D.铝能够与碱性溶液发生反应而被腐蚀，所以不能用铝制容器长期存放碱性食物，故D错误；
故选： {B} ．
A.甲醇有毒；
B.依据溴水能够与乙烯发生加成反应解答；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
D.铝能够与碱性溶液发生反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}} 密闭容器中进行，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 减小 {O_{2}} 的浓度则减缓反应速率
D. 增大 {O_{2}} 浓度可使 {SO_{2}} 完全转化为 {SO_{3}}

A.} 升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B.加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C.增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}
C. {H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}
D. {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌H^{+}+CH_{3}COO^{-}}，故A正确；
B.硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为： {H_{3}PO_{4}⇌H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2A(g)⇌2B(g)+E(g)(} 正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， {A} 的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 加压
B. 减压
C. 减少 {E} 的浓度
D. 降温

A.} 增大压强，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动， {A} 的浓度降低，故B错误；
C.减少 {E} 的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但 {A} 的浓度降低，故C错误；
D.降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在已达到电离平衡的 {0.1mol/L} 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 {pH} 降低，应采取的措施是( )
A. 加少量盐酸
B. 加热
C. 加少量醋酸钠晶体
D. 加少量 {NaOH} 晶体

A.} 加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A不符合；
B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故B符合；
C.向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低， {pH} 增大，故C不符合；
D.向溶液中加 {NaOH}，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则 {pH} 增大，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只改变一个影响因素，平衡常数 {K} 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A. {K} 值不变，平衡可能移动
B. {K} 值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动， {K} 值可能不变
D. 平衡移动， {K} 值一定变化

A. {K} 值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行， {K} 值不变，平衡向右移动，故A正确；
B. {K} 值是温度的函数， {K} 值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；
C.若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但 {K} 值只与温度有关，故K值不变，故C正确；
D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则 {K} 值不变，故D错误，
故选： {D}。
平衡常数 {K} 是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数 {K} 值一定，温度发生变化，平衡常数 {K} 值也发生变化。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对室温下 {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大
B. 使温度都升高 {20℃} 后，两溶液的 {pH} 均不变
C. 加水稀释 {2} 倍后，醋酸溶液的 {pH} 变化程度大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.} 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的 {pH} 增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的 {pH} 增大，故A正确；
B.盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的 {pH}，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的 {pH} 减小，故B错误；
C.醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的 {PH} 变化程度大，故C错误；
D. {pH} 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性： {X > Y > Z}
B. 原子半径： {X > Y > Z}
C. 原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由少到多
D. 气态氢化物的稳定性： {HX < H_{2}Y < ZH_{3}}

A.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性： {X > Y > Z}，故A正确；
B.同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为 {Z > Y > X}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价分别为 {+7} 、 {+6} 、 {+5}，则原子的最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由多到少，故C错误；
D.非金属性 {X > Y > Z}，则气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{﹑} 下列选项正确的是( )
A. 断开反应物中的化学键要放出能量
B. 放热反应发生时不需要加热
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D. 煤的燃烧是化学能转化为电能的过程

A.} 断开反应物中的化学键要吸收能量，故A错误；
B.铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故B错误；
C.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故C正确；
D.煤的燃烧是化学能转化为热能的过程，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A. 原子半径 {X < Y}
B. {a+n=b-m}
C. {Y} 最高价氧化物的化学式为 {YO_{m}}
D. {X^{n-}} 离子的半径大于 {Y^{m+}} 离子的半径

A.X} 位于 {Y} 的上一周期， {Y} 的电子层多，则原子半径为 {X < Y}，故A正确；
B.具有相同电子层结构，则 {a+n=b-m}，故B正确；
C. {Y} 的最高价为 {m}， {O} 元素的化合价为 {-2} 价， {m} 为奇数时 {Y} 元素的最高价氧化物的化学式为 {Y_{2}O_{m}}， {m} 为偶数时， {Y} 与 {O} 的原子个数比为 {1}： { {m}{2}}，故C错误；
D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 {X^{n-}} 离子的半径大于 {Y^{m+}} 离子的半径，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 混合气体加压后颜色变深
C. {SO_{2}} 催化氧化成 {SO_{3}} 的反应，往往加入过量的空气
D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

A.存在 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释，故A错误；
B. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.存在平衡 {2SO_{2}+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故C错误；
D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 焓变和熵变都大于 {0} 的反应肯定是自发的
B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C. 焓变小于 {0} 而熵变大于 {0} 的反应肯定是自发的
D. 在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

A.} 焓变和熵变都大于 {0} 的反应，低温下 { H-T S > 0} 时不能自发进行，故A错误；
B.焓变或熵变单独作为反应自发性的判据，不全面，不够准确，故B错误；
C.焓变小于 {0} 而熵变大于 {0} 的反应， { H-T S < 0}，则反应可自发进行，故C正确；
D.催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应进行的方向，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用排水集气法收集的气体是( )
A. {O_{2}}
B. {SO_{3}}
C. {H_{2}}
D. {NO}

A.氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，故A错误；
B.三氧化硫极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B正确；
C.氢气不溶于水，可以采用排水法收集，故C错误；
D、一氧化氮在水中溶解度减小，也不与水反应，可以采用排水法收集，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，可用固体 {NaOH} 干燥的是( )
A. {CO_{2}}
B. {Cl_{2}}
C. {HCl}
D. {NH_{3}}

A.CO_{2}} 可与 {NaOH} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}}，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B. {Cl_{2}} 可与 {NaOH} 反应生成 {NaCl} 和 {NaClO}，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C. {HCl} 可与 {NaOH} 反应生成 {NaCl}，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D. {NH_{3}} 与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活息息相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 铝制容器可用于盛放稀硫酸
B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板
C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

A.Al} 与稀硫酸反应，则不能用铝制容器可用于盛放稀硫酸，故A错误；
B. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板，故B正确；
C.碳酸钡溶于盐酸，钡离子有毒，不能作钡餐，应选硫酸钡，故C错误；
D. {NaOH} 具有强腐蚀性，不能治疗胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作治疗胃酸过多的药物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验方法正确的是( )
A. 用铜片和浓硝酸反应制 {NO}
B. 加热 {NH_{4}Cl} 和 {Ca(OH)_{2}} 固体混合物制取 {NH_{3}}
C. 用浓硫酸干燥 {NH_{3}}
D. 用排水法收集 {NO_{2}}

A.Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成 {NO}，故A错误；
B. {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}CaCl_{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.氨水属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以要用碱石灰干燥氨气，故C错误；
D. {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，所以二氧化氮不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中观察不到颜色变化的是( )
A. 往品红溶液中通入 {SO_{2}}
B. {NO} 中混入空气
C. 往氨水中滴加酚酞
D. 往 {Ba(OH)_{2}} 溶液中滴加盐酸

A.} 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故A正确；
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，由无色变为红棕色，故B正确；
C.氨水为弱碱，显碱性，加入酚酞变为红色，故C正确；
D.氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故D错误；
故选： {D} ．
A.二氧化硫具有漂白性；
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
C.酚酞遇到碱显红色；
D.氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. 反应物 {X} 和 {Y} 的总能量一定大于生成物 {M} 和 {N} 的总能量

A.} 由吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，但无法确定 {X} 与 {M} 、 {Y} 与 {N} 的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C正确；
D.该反应为吸热反应，则 {X} 、 {Y} 的总能量小于 {M} 、 {N} 的总能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
B. 硝酸能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，但不生成 {CO_{2}}
C. 硝酸可与 {Na_{2}S} 反应制得 {H_{2}S} 气体
D. 浓硝酸因分解放出的 {NO_{2}} 又溶解于硝酸而呈黄色

A.} 稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，而浓硝酸具有强氧化性，最终褪色，故A错误；
B.硝酸的酸性大于碳酸，所以硝酸能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，生成 {CO_{2}}，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，而硫化钠中 {-2} 价的硫具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫的氧化物，不能生成硫化氢，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的 {NO_{2}} 又溶解于硝酸而呈黄色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. {OTC} 是非处方药的标志，可以自行购药和按说明使用
B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量
C. “滴水石穿、绳锯木断、火中取栗”都不涉及化学变化
D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤

A.} 非处方药药盒的右上角均有 {OTC} 标识，可自行购药和按说明使用，故A正确；
B.大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，淀粉属于多糖，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，故B正确；
C.水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故C错误；
D.该诗句指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是( )
A. 大力发展氢能源
B. 充分利用太阳能
C. 使用含碳能源
D. 提高能源利用率

A.} 大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；
B.充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；
C.使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；
D.提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {300mL} 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 {CO} 气体，一定条件下发生反应： {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度 {/℃} {25} {80} {230} 平衡常数 {5×10^{4}} {2} {1.9×10^{-5}} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成 {Ni(CO)_{4}(g)} 的反应为放热反应
B. {25℃} 时反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 {2×10^{-5}}
C. {80℃} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3mol}，则 {Ni(CO)_{4}} 的平衡浓度为 {2} {mol/L}
D. 在 {80℃} 时，测得某时刻， {Ni(CO)_{4}} 、 {CO} 浓度均为 {0.5} {mol/L}，则此时 {v(} 正 {) > v(} 逆)

A.} 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B. {25^{}C} 时反应 {Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)} 的平衡常数为 {5×10^{4}}，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故 {25^{}C} 时反应 {Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)} 的平衡常数为 { {1}{5 10^{4}}=2×10^{-5}}，故B正确；
C. {80^{}C} 达到平衡时，测得 {n(CO)=0.3mol}， {c(CO)= {0.3mol}{0.3L}=1mol/L}，故 {c[Ni(CO)_{4}]=K⋅c^{4}(CO)=2×1^{4}mol/L=2mol/L}，故C正确；
D.浓度商 {Qc= {0.5}{0.5^{4}}=8}，大于 {80^{}C} 平衡常数 {2}，故反应进行方向逆反应进行，故 {v_{(正)} < v_{(逆)}}，故D错误；
最终答案：D