callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {C1^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 铁表面镀铜，铁作阴极
B. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动
D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

A.} 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A正确；
B.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C.原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；
D.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度 {/℃} {700} {800} {830} {1000} {1200} 平衡常数 {1.7} {1.1} {1.0} {0.6} {0.4} | | | | | |
 {830℃} 时，向一个 {2L} 的密闭容器中充入 {0.2mol} 的 {A} 和 {0.8mol} 的 {B}，反应初始 {4s} 内 {A} 的平均反应速率 {v(A)=0.005mol/(L⋅s).} 下列说法不正确的是( )
A. {4} {s} 时 {c(B)} 为 {0.38} {mol/L}
B. {830℃} 达平衡时， {A} 的转化率为 {80\%}
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. {1200℃} 时反应 {C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)} 的平衡常数的值为 {2.5}

A.} 反应初始 {4s} 内 {A} 的平均反应速率 {v(A)=0.005mol/(L⋅s)}，则参加反应的 {A} 为 {0.005mol/(L⋅s)×4s=0.02molL}，结合反应可知参加反应的 {B} 为 {0.02mol/L}，则 {4} {s} 时 {c(B)} 为 { {0.8mol}{2L}-0.02mol/L=0.38} {mol/L}，故A正确；
B. {830℃} 达平衡时， {K=1.0}，设转化的 {A} 为 {x}，则
浓度 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}
开始 {0.1} {0.4} {0} {0}
转化 {x} {x} {x} {x}
平衡 {0.1-x} {0.4-x} {x} {x}
则 { {x×x}{(0.1-x)(0.4-x)}=1}，解得 {x=0.08mol/L}，则 {A} 的转化率为 { {0.08mol/L}{0.1mol/L}×100\%=80\%}，故B正确；
C.由表格数据可知，温度越高， {K} 越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D.相同温度下，相反过程的 {K} 互为倒数，由 {1200℃} 时 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 的 {K=0.4}，则 {1200℃} 时反应 {C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)} 的平衡常数为 { {1}{0.4}=2.5}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {CO_{2}} 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是( )
A. {CaCl_{2}} 溶液
B. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 澄清石灰水
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液

A.} 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；
B.因为同等条件下，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小，所以二氧化碳与饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；
C.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙属于难溶电解质，所以把少量 {CO_{2}} 气体通入 {Ca(OH)} 会生成碳酸钙白色沉淀，故C错误；
D.硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是( )
A. 转移时没有洗涤 {2～3} 次
B. 定容时，俯视液面使之与刻度线相平
C. 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
D. 转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

A.} 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B.定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C.溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D.容量瓶中有少量水，对溶液中的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( )
A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D. 生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

A.} 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B.化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
D.生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的反应是放热反应，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 沸点： {H_{2}O > HF > HCl > HBr}
C. 稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}
D. 非金属性： {F > O > S}

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以酸性 {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键且常温下为液态，所以熔沸点最高， {HF} 中含有氢键，熔沸点大于 {HCl} 、 {HBr}，则沸点： {H_{2}O > HF > HBr > HCl}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故C正确；
D.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性： {F > O > S}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列一定是放热反应的是( )
A. 氧化还原反应
B. 离子反应
C. 复分解反应
D. 缓慢氧化

A.} 氧化还原反应不一定是放热反应，如 {CO_{2}+C { {\;{高温}\;}}{\;}2CO} 是吸热反应，故A错误；
B.离子反应可能是吸热反应，如盐类水解反应是吸热反应，故B错误；
C.复分解反应不一定是放热过程，如氯化铵和氢氧化钡结晶水合物发生反应为吸热反应，故C错误；
D.缓慢氧化是放热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 因为水溶液的酸性： {HCl > H_{2}S}，所以非金属性： {Cl > S}
B. 同周期第Ⅱ {A} 族与第 {IIIA} 族的元素原子序数之差不一定为 {1}
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 {}
D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

A.} 元素的非金属强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误；
B.因为是同一周期的 {IIA} 族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以 {x+1}；又因为 {IIA} 族与 {IIIA} 族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以 {x+11}；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以 {x+25}，故B正确；
C.元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故D错误；
故选： {B}；
A.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；
B.元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 之后是第Ⅲ {B}，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；
C.根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对应关系正确的是( )
A. 淀粉 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 与纤维素 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]} 互为同分异构体
B. {C_{3}H_{6}} 与 {C_{2}H_{4}} 互为同系物
C. {TD} 与 {H_{2}} 化学性质几乎相同
D. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 是不同核素

A.} 淀粉和纤维素化学式都可表示为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但是二者聚合度 {n} 不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
B.分子组成为 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{6}} 的有机物， {C_{2}H_{4}} 为乙烯， {C_{3}H_{6}} 可能为环烷烃，它们的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故B错误；
C.同位素核外电子排布相同，则由同位素形成的单质化学性质几乎完全相同，故C正确；
D. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 都是水分子，不是原子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 和 {{\,\!}^{14}N_{2}} 两种气体，下列说法正确的是( )
A. 分子数和质量分别不等
B. 质子数相等，质量不等
C. 分子数和质量都相等
D. 原子数、中子数和质子数都相等

A.} 相同条件下， {{\,\!}^{12}C^{18}O} 、 {{\,\!}^{14}N_{2}} 的体积相等，含有分子数目相等，故A错误；
B.每个 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 分子含有 {14} 个质子，每个 {{\,\!}^{14}N_{2}} 分子含有 {14} 个质子，二者物质的量相等，故二者含有质子总数相等，二者摩尔质量分别为 {30g/mol} 、 {28g/mol}，根据 {m=nM} 可知，二者质量不相等，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C^{18}O} 、 {{\,\!}^{14}N_{2}} 的物质的量相同，二者摩尔质量分别为 {30g/mol} 、 {28g/mol}，根据 {m=nM} 可知，二者质量不相等，故C错误；
D.每个 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 分子含有 {2} 个原子、 {14} 个质子、 {16} 个中子，每个 {{\,\!}^{14}N_{2}} 分子含有 {2} 个原子、 {14} 个质子、 {14} 个中子，二者物质的量相等，则所含原子总数、质子总数都相等，但含有中子总数不相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是( )
A. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间能够反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间能够反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NO_{3}^{-}} 离子在酸性条件下能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次递增， {A} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {C} 的氢化物在常温下为液体， {C} 和 {D} 的化合物可以制造高性能通讯材料， {E} 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为 {6.} 下列叙述错误的是( )
A. {E} 元素处于元素周期表中第 {3} 周期第Ⅶ {A} 族
B. 元素 {A} 、 {B} 、 {C} 的原子半径： {C > B > A}
C. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的非金属性： {C > B > D}
D. 一定条件下， {A} 单质可以将 {D} 单质从其氧化物中置换出来

A. {E} 为 {Cl} 元素，处于周期表中第 {3} 周期第Ⅶ {A} 族，故A正确；
B.同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {C > N > O}，故B错误；
C.根据非金属性 {O > N > C} 、 {C > Si} 可知非金属性： {O > N > Si}，故C正确；
D.根据 {2C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2CO↑+Si}， {C} 单质能够置换出 {Si} 单质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 只有非金属原子间才能形成共价键
B. 共价化合物中不可能含有离子键
C. 单质中不可能含有离子键
D. 非金属单质中不一定含有共价键

A.} 金属和非金属元素之间也能形成共价键，如氯化铝等，故A错误；
B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B正确；
C.单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；
D.非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作完全正确的是( )
编号 实验 操作 {A} 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 {B} 配制一定浓度的氯化钾溶液 {1000mL} 准确称取氯化钾固体，放入到 {1000ml} 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 {C} 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 {D} 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B.配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，应在烧杯相互稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.氯气有毒，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔闻气味，操作合理，故C正确；
D.分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 规律 推论 | | |
| {A} 含 {Ag^{+}} 离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有 {Ag^{+}} 离子 | | |
| {B} 常温下铜与浓硝酸可以制取 {NO_{2}} 常温下铁与浓硝酸也可以制取 {NO_{2}} | | |
| {C} {Fe(OH)_{3}} 固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 {Fe(OH)_{3}} 固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水 | | |
| {D} 铜片不溶于稀硫酸 铜片也不溶于稀硝酸 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 和 {Ag^{+}} 离子，不能确定一定含有 {Ag} {{\,\!}^{+}} 离子，故A正确；
B.常温下铁与浓硝酸发生钝化，不能制取 {NO} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 固体中滴加氢碘酸， {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 和氢离子反应生成三价铁，三价铁具有较强的氧化性，可以将 {I^{-}} 氧化成 {I_{2}}，不能生成碘化铁，故C错误；
D.稀硝酸区别于稀硫酸的特性为强氧化性，铜片能溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机物的说法正确的是( )
A. 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解
B. 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液
C. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D. 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.一定条件下，淀粉能够水解为葡萄糖，蔗糖能水解为葡萄糖和果糖，但氨基酸不能水解，故A错误；
B.葡萄糖分子中含有醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，产生红色沉淀，乙酸分子中含有羧基，能够和新制氢氧化铜悬浊液反应，使沉淀溶解产生蓝色溶液，两者现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.苯和液溴在催化剂条件下才能发生取代反应，和溴水不反应，故能用苯萃取溴水中的溴，故C错误；
D.甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有碳碳双键、甲苯中甲基受苯环的影响化学性质变得活泼，二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镍氢电池 {(NiMH)} 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，电池中主要以 {KOH} 作电解液 {.NiMH} 中的 {M} 表示储氢金属或合金 {.} 该电池在充电过程中的总反应方程式是： {Ni(OH)_{2}+M=NiOOH+MH.} 已知： {6NiOOH+NH_{3}+H_{2}O+OH^{-}=6Ni(OH)_{2}+NO_{2}^{-}}，下列说法正确的是( )
A. {NiMH} 电池放电过程中，正极的电极反应式为： {NiOOH+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}
B. 充电过程中 {OH^{-}} 离子从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式： {H_{2}O+M+e^{-}=MH+OH^{-}}， {H_{2}O} 中的 {H} 被 {M} 还原
D. 放电是 {OH^{-}} 离子从负极向正极迁移

A. { NiMH} 电池放电过程为充电过程的逆反应，正极上 {NiO(OH)} 得电子生成 {Ni(OH)_{2}}，所以正极电极反应为： {NiOOH + H_{2}O + e^{-}=Ni(OH)_{2\;}+ OH^{-}}，故A正确；
B. 充电过程为电解池，电解时电解质溶液中的阴离子向阳极移动， {OH^{-}} 离子从阴极向阳极迁移，故B错误；
C. 充电时阴极上 {H_{2}O} 中的 {H} 元素得电子，但 {M} 的化合价不变，所以是 {H} 元素不是被 {M} 还原，而是被 {Ni(OH)_{2\;}} 还原，故C错误；
D. 放电时为原电池，溶液中的阴离子移向负极，所以 {OH^{-}} 离子从正极向负极迁移，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 江河入海口处形成三角洲
B. 用石膏点制豆腐
C. 在 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀
D. 清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

A.} 江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；
C.在 {FeCl_{3}} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有 {I^{-}} 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )
A. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 在酸性条件下 {Fe^{3+}} 与 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B. {AlO_{2}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成沉淀而不能大量共存，且 {AlO_{2}^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.在酸性条件下 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 与 {I^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 为除去 {FeSO_{4}} 溶液中的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，可加入铁粉，再过滤
B. {SO_{2}} 使溴水褪色，不能说明 {SO_{2}} 具有漂白性
C. {HCl} 、 {NO_{2}} 溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化
D. 为除去 {CO_{2}} 中少量的 {SO_{2}}，可使其通过饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.} 铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，硫酸亚铁中含有硫酸铁可以加入铁粉进行除杂，故A正确；
B. {SO_{2}} 使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，将溴水还原，与漂白性无关，故B正确；
C. {HCl} 溶于水没有新物质生成属于物理变化，二氧化氮与水反应生成硝酸也一氧化氮，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，则除去 {CO_{2}} 中少量的 {SO_{2}} 可使气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误；
故选： {D} ．
A.铁与三价铁离子反应生成二价铁离子；
B.二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应；
C.化学变化有新物质生成；
D.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{MgAgCl} 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： {2AgCl+Mg═Mg^{2+}+2Ag+2Cl^{-}.} 有关该电池的说法正确的是( )
A. 可用于海上照明供电
B. 负极反应为 {AgCl+e^{-}═Ag+Cl^{-}}
C. {Mg} 为电池的正极
D. {AgCl} 为阳极，发生了氧化反应

A.} 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；
B.根据电池反应式知， {Mg} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，则 {Mg} 作负极，负极反应式为 {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故B错误；
C. {Mg} 被氧化，应为负极反应，故C错误；
D.根据电池反应式中， {Ag} 元素化合价由 {+1} 价变为 {0} 价，发生还原反应，所以 {AgCl} 为电池正极，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，不能共存，故A不选；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中不符合生产实际的是( )
A. 电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 制金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

A.} 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；
D.电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于芳香烃的叙述中不正确的是( )
A. 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B. 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 {100-110℃} 才能生成二硝基苯，而甲苯在 {100℃} 时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
C. 甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤
D. 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液，充分反应后再加入足量的 {NaOH} 溶液，然后分液即可

A.} 乙烷和甲苯中都含有甲基，受苯环的影响，甲苯中的甲基变得比较活泼，所以甲苯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，故A正确；
B.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 {100-110℃} 才能生成二硝基苯，而甲苯受侧链甲基的影响，苯环上的 {H} 原子变得比较活泼，在 {100℃} 时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲基对苯环产生了影响，故B正确；
C.硝基苯中含有 {N} 元素，不属于烃类，也不属于芳香烃，且石油和煤中不会硝基苯，故C错误；
D.除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 {KMnO_{4}} 溶液，甲苯被氧化成苯甲酸，充分反应后再加入足量的 {NaOH} 溶液，将苯甲酸转化成盐苯甲酸钠，然后通过分液操作分离即可，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H^{+}=H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
D. 碳酸钠溶液呈碱性： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O=H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}

A.} 用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.碱性氢氧燃料电池的正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B正确；
C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D.碳酸根是二元弱酸根离子，分步水解，所以碳酸钠溶液呈碱性： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{250mL} {K_{2}SO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液中 {c(SO_{4}^{2-})=0.5mol⋅L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {1.12} {L} 气体(标准状况下 {).} 假定电解后溶液体积仍为 {250mL}，下列说法不正确的是( )
A. 电解得到 {Cu} 的质量为 {3.2} {g}
B. 上述电解过程中共转移电子 {0.2} {mol}
C. 电解后的溶液中 {c(H^{+})=0.2} {mol⋅L^{-1}}
D. 原混合溶液中 {c(K^{+})=0.6} {mol⋅L^{-1}}

A.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.05mol}，质量为： {64g/mol×0.05mol=3.2g}，故A正确；
B.由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为： {0.05mol×4=0.2mol}，故B正确；
C.电解后溶液中氢离子的物质的量浓度为： {c(H^{+})= {0.2mol-0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L}，故C错误；
D. {c(Cu^{2+})= {0.05mol}{0.25L}=0.2mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为： {0.5mol/L×2-0.2mol/L×2=0.6mol/L}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 {32}，原子最外层电子数之和为 {10.A} 与 {C} 同主族， {B} 与 {D} 同主族， {A} 、 {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数 {.} 则下列叙述正确的是( )
A. {D} 元素处于元素周期表中第 {3} 周期第 {IV} 族
B. 四种元素的原子半径： {A > B > D > C}
C. {B} 、 {D} 的最高价氧化物中， {B} 、 {D} 与氧原子之间均为双键
D. 一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质

A、因硅有 {3} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则在周期表中的第三周期第Ⅳ {A} 族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 {C > D > B > A}，故B错误；
C、因二氧化碳中存在 {C=O} 键，而二氧化硅中不存在双键，只有 {Si-O} 键，故C错误；
D、因 {C+SiO_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}Si+2CO↑}， {2Na+2H_{2}0═2NaOH+H_{2}↑}，即 {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠加入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═Cu+2Na^{+}}
B. 金属铝加入到 {NaOH} 溶液中： {Al+2OH^{-}+H_{2}O═AlO \;_{ 2 }^{ - }+2H_{2}↑}
C. 铁粉加入到 {FeCl_{3}} 溶液中： {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}
D. 铜片插入到 {AgNO_{3}} 溶液中： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}

A.} 钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为 {2Na+Cu^{2+}+2H_{2}O═2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故A错误；
B.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中产生氢气，反应实质为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故C正确；
D.离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. {AI_{2}O_{3} [ ]{NaOH(aq)} NaAIO_{2}(aq) []{C{O}_{2}} AI(OH)_{3}}
B. {S []{{O}_{2}/点燃} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {N_{2} []{{O}_{2}/点燃} NO_{2} []{{H}_{2}O} HNO_{3}}
D. {Fe_{2}O_{3} []{HCI(aq)} FeCI_{3}(AQ) []{ } } 无水 {FeCI_{3}}

A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应 {2NaAlO} {{\,\!}_{2}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O=2Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，生成氢氧化铝，故A正确；
B.硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
C.氮气与氧气在点燃条件下不反应，故C错误；
D.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 水解 {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O⇌2Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {+HCl}，加热蒸发 {HCl} 挥发，平衡向右移动，得不到无水 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的( )
A. 乙炔
B. 苯
C. 甲苯
D. 乙烷

A.} 乙炔能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，能与溴水发生加成反应使之褪色，故A正确；
B.苯性质较稳定，和溴水或酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，不能与溴水发生加成反应，故C错误；
D.乙烷性质较稳定，和溴水或酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {A} 、 {B} 两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有 {C} 溶液的烧杯中，只有 {B} 棒质量增加，则装置中可能的情况是( )
A. {A} 作负极， {C} 是硫酸铜溶液
B. {A} 作负极， {C} 是硫酸溶液
C. {B} 作负极， {C} 是硫酸铜溶液
D. {B} 作正极， {C} 是硫酸溶液

A、 {A} 作负极， {C} 是硫酸铜溶液， {B} 为正极即铜离子得电子析出铜单质质量增加，故A正确；
B、 {A} 作负极， {C} 是硫酸溶液， {B} 为正极即氢离子得电子放出氢气质量不变，故B错误；
C、 {B} 作正极，故C错误；
D、 {B} 作正极， {C} 是硫酸溶液， {B} 为正极即氢离子得电子放出氢气质量不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分离方法正确的是( )
A. 除去乙烷中的乙烯，将气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液
B. 除去溴苯中的溴，加入 {KI} 溶液后分液
C. 除去 {CH_{2}Cl_{2}} 中的 {HCl}，加水分液
D. 除去硝基苯中的苯，加水分液

A.} 乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B.溴氧化碘化钾生成碘，引入新杂质，应用萃取的方法除杂，故B错误；
C. {HCl} 易溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
D.苯与硝基苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度、容积相同的 {3} 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}} 测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是( )
容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}} {2molNH_{3}} {4molNH_{3}} {NH_{3}} 的浓度 {(mol⋅L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} 反应的能量变化 放出 {akJ} 吸收 {bkJ} 吸收 {ckJ} 体系的压强 {(Pa)} {p_{1}} {p_{2}} {p_{3}} 反应物的转化率 {a_{1}} {a_{2}} {a_{3}} | | | |
A. {a+b=92.4}
B. {2c_{1} > c_{3}}
C. {2p_{2} < p_{3}}
D. {α_{1}+α_{3}=1}

A.} 甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，乙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {a+b=92.4}，故A正确；
B.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时 {NH_{3}} 的浓度相等，即 {c_{1}=c_{2}}，丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 {c_{3} > 2c_{2}}，所以 {c_{3} > 2c_{1}}，故B错误；
C.丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 {2} 倍，即 {2p_{2} > p_{3}}，故C错误；
D.丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率 {α_{1}+α_{3} < 1}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气通入氯化亚铁溶液中： {Fe^{2+}+Cl_{2}═2Cl^{-}+Fe^{3+}}
B. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
C. 铜与稀硝酸反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 三氯化铝中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 氯气将亚铁离子氧化成铁离子，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B. {Cl_{2}} 通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D.氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的一项是
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中均不存在非极性键
C. 含有极性键的化合物一定是共价化合物
D. 任何物质内都含有化学键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B.共价化合物中一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，如 {H_{2}O_{2}} 中既有极性键又有非极性键，故B错误；
C.含有极性键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如 {NH_{4}Cl}，故C错误；
D.稀有气体分子属于单原子分子，不存在化学键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学电池叙述正确的是
A. 化学电池的反应本质是复分解反应
B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

A.化学电池的反应实质是氧化还原反应，故A错误；
B.铅蓄电池放电是化学能转变为电能的过程，而充电是电能转变为化学能的过程，故B错误；
C.锌锰干电池中，活泼金属锌为负极，故C错误；
D.锌锰干电池工作时，锌为负极，被氧化而消耗，锌外壳逐渐变薄，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种金属片， {①} 把 {A} 、 {B} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {A} 上有气泡产生； {②} 把 {C} 、 {D} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， {D} 发生还原反应； {③} 把 {A} 、 {C} 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 {A→} 导线 {→C}。下列判断正确的是
A. 在 {①} 中，金属片 {A} 上发生氧化反应
B. 在 {②} 中金属片 {D} 作负极
C. 这四种金属的活动性顺序是 {B > A > C > D}
D. 在 {③} 中金属片 {C} 上没有气泡产生

A.在 {①} 中，金属片 {A} 作正极，正极上得电子，发生还原反应，故A错误；
B.在 {②} 中，金属片 {D} 作正极，故B错误；
C.通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是： {B > A > C > D}，故C正确；
D. 在 {③} 中，因电子流动方向为 {A→} 导线 {→C}， {C} 作正极， 金属片 {C} 上有氢气气泡产生，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {(HA)} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{-8}}，相同物质的量浓度的某一元碱 {(BOH)} 溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{12}}，下列叙述正确的是( )
A. {HA} 的 {pH=3}； {BOH} 的 {pH=13}
B. {pH=a} 的 {HA} 溶液，稀释 {10} 倍，其 {pH=a+1}
C. 等体积的 {HA} 和 {BOH} 恰好完全反应，溶液的 {pH=7}
D. 相同体积相同 {pH} 的 {HA} 和盐酸分别与足量 {Zn} 反应，生成氢气的物质的量相同

A.} 常温下，溶液中 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{-8}} 、 {K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1×10^{-14}}，联立解得 {c(H^{+})=10^{-3}mol/L}，该溶液的 {pH=3}；联立 { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1×10^{12}} 、 {K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1×10^{-14}} 解得： {c(OH^{-})=10^{-1}mol/L}，该溶液的 {pH=13}，故A正确；
B.根据 {A} 可知 {.0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {(HA)} 溶液的 {pH=3}，说明 {HA} 为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的 {pH} 小于 {a+1}，故B错误；
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {BOH} 溶液的 {pH=13}，说明 {BOH} 为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；
D. {HA} 为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子， {pH} 相等的 {HA} 和盐酸中， {HA} 的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同 {pH} 的 {HA} 和盐酸分别与足量 {Zn} 反应， {HA} 产生的氢气多，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离可达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-} H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中加入少量固体 {CH_{3}COOH}，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变

A.} 向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但 {c(OH^{-})} 升高，故A错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 只与温度有关，温度不变，则 {K_{W}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
D.水的电离为吸热反应，加热促进电离，则 {K_{W}} 增大， {pH} 变小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是( )
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} 平衡浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 反应可表示为 {X+3Y⇌2Z}，平衡常数为 {1600}
C. 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D. 改变温度可以改变该反应的平衡常数

A.反应达到平衡时， {X} 的转化率为 { {0.1-0.05}{0.1}×100\%=50\%}，故A正确；
B. {X+3Y⇌2Z}， {K= {0．1^{2}}{0.05×(0.05)^{3}}=1600}，故B正确；
C. {K} 只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C错误；
D. {K} 只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 正极反应式为 {Mg-2e^{-}═Mg^{2+}}
B. 正极反应式为 {Ag+e^{-}═Ag}
C. 电池放电时 {Cl^{-}} 由负极向正极迁移
D. 负极会发生副反应 {Mg+2H_{2}O═Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}

A.} 活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故A错误；
B. {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，故B错误；
C.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；
D.镁是活泼金属与水反应，即 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D正确；
故选： {D} ．
{Mg-AgCl} 电池中，活泼金属 {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，金属 {Mg} 作负极，正极反应为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，负极反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 实验事实 结论 {A} 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸 { > } 碳酸 { > } 硅酸 {B} 向某溶液中加入 {2} 滴 {KSCN} 溶液，溶液不显红色 {.} 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 {Fe^{2+}} {C} {SiO_{2}} 可以和 {NaOH} 溶液及 {HF} 溶液反应 {SiO_{2}} 属于两性氧化物 {D} 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的 {SO_{4}^{2-}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓盐酸易挥发，硅酸钠溶液变浑浊可能是由于挥发出的 {HCl} 与硅酸钠反应，因此不能比较碳酸和硅酸的酸性，故A错误；
B.加 {KSCN} 溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化生成铁离子，可知该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C. {SiO_{2}} 为酸性氧化物，与 {NaOH} 反应生成盐和水，与 {HF} 溶液反应为其特性，故C错误；
D.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在较多的 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}，该溶液中还可能大量共存的离子是( )
A. {H^{+}}
B. {Ba^{2+}}
C. {HCO_{3}^{-}}
D. {K^{+}}

A.H^{+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}OH^{-}} 都不与 {K^{+}} 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )
A. 羟基比氢氧根少一个电子
B. 两者的组成元素相同
C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D. 羟基比氢氧根性质稳定

A.} 羟基含有 {9} 个电子，氢氧根离子含有 {10} 个电子，所以羟基比氢氧根离子少一个电子，故A正确；
B.羟基和氢氧根离子都只含 {H} 、 {O} 元素，所以组成元素相同，故B正确；
C.羟基含有 {9} 个电子，氢氧根离子含有 {10} 个电子，羟基和氢氧根离子中都含有 {9} 个质子，所以羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，故C正确；
D.羟基是自由基，很活泼，不能稳定存在，氢氧根是离子，能够稳定存在，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产 {.} 有关接触氧化反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 的说法，正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件， {SO_{2}} 和 {O_{2}} 就能全部转化为 {SO_{3}}
B. 该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零
C. 在达到平衡的体系中，充入 {O_{2}}，对化学平衡无影响
D. 在工业合成 {SO_{3}} 时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题

A.} 可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，即 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}，故A错误；
B.可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于 {0}，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；
C.在达到平衡的体系中，充入 {O_{2}}， {O_{2}} 的浓度增大，平衡正向移动，故C错误；
D.在工业合成 {SO_{3}} 时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述正确的是( )
A. 新制氯水中只含 {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡放出，该气体主要是 {Cl_{2}}
D. 氯水放置数天后 {pH} 值将变大

A.} 氯气与水发生： {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}， {HClO} 为弱酸，氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 和 {H_{2}O} 等分子，故A错误；
B. {HCl} 可使蓝色石蕊试纸先变红， {HClO} 可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C. {HClO} 不稳定，见光分解，发生： {2HClO { {\;{光照}\;}{}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，生成氧气，故C错误；
D. {HClO} 不稳定，分解生成 {HCl}，溶液 {pH} 减小，故D错误．
最终答案：B