callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g}
B. {16} 克 {CH_{4}} 含有的分子数为 {6.02×10^{23}}
C. 常温、常压下 {1molNH_{3}} 的体积约为 {22.4L}
D. {1L1mol·L^{—1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {Na^{+}} 为 {1mol}

A. {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g/mol}，选项错误；
B. {16} 克 {CH_{4}} 的物质的量是 {1mol}，因此含有的分子数约为 {6.02×10^{23}}，选项正确；
C.在 常温、常压下 {1molNH_{3}} 的体积大于 {22.4L}，选项错误；
D. {1L1mol·L^{—1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {Na^{+}} 为 {2mol}，选项错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A. {1.0mol/L} 的 {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}}， {Fe^{2+}}， {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}
B. 由水电离出 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}} 的溶液： {Na^{+}}， {CH_{3}COO^{-}}， {HCO_{3}^{-}}， {SO_{4}^{2-}}
C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液： {NH_{4}^{+}}， {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}
D. 饱和氯水中： {NO_{3}^{-}}， {Na^{+}}， {SO_{3}^{2-}}， {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.由水电离出 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故B错误；
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.饱和氯水中，含氧化性物质氯气、 {HClO}，与 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂和鉴别方法不可行的是
A. 除去溴苯中的 {Br_{2}}：加入 {NaOH} 溶液，分液
B. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

A.溴与 {NaOH} 反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除去乙醇中少量的乙酸，故B正确；
C.乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故C正确；
D.苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 {4} 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A. {Mg{HNO_{3}}Mg(NO_{3})_{2}}
B. {Mg{Cl_{2}}MgCl_{2}{NaOH溶液}Mg(OH)_{2}{稀硝酸}Mg(NO_{3})_{2}}
C. {Mg{O_{2}}MgO{稀硝酸}Mg(NO_{3})_{2}}
D. {Mg{浓硫酸}MgSO_{4} {Ba(N{O}_{3}{)}_{2}溶液}{→} Mg(NO_{3})_{2}}

A.生成污染性气体氮氧化物，有毒，污染环境，不符合绿色化学的要求，故A错误；
B.反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B错误；
C.生成氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C正确；
D.生成污染性气体二氧化硫，有毒，污染环境，不符合绿色化学的要求，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对定量实验误差分析正确的是( )
A. 中和热测定实验中，缓慢地将 {NaOH} 溶液倒入测定装置中 {——} 测定结果无影响
B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 {——} 测定结果偏高
C. 测定溶液 {pH} 的实验中，用湿润的 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH——} 测定结果偏高
D. 现需 {90mL1.0mo/LNaOH} 溶液，称取 {3.6gNaOH} 固体配制 {——} 溶液浓度偏低

A.缓慢地将 {NaOH} 溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误；
B.滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成 {V(} 标准)偏小，根据 {c(待测)= {c(标准)×V(标准)}{V(待测)} } 分析，测定结果偏小，故B错误；
C.新制氯水中含有次氯酸，能漂白 {pH} 试纸，不可用 {pH} 试纸测定新制氯水的 {pH}，故C错误；
D.实验室没有 {90mL} 容量瓶，配制 {90mL1.0mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，需要选用 {100mL} 容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为： {1mol/L×0.10L=0.1mol}，需要氢氧化钠的质量为： {40g/mol×0.1mol=4.0g}，称取 {3.6gNaOH} 固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 都是短周期元素， {X} 原子最外层只有一个电子， {Y} 元素的最高正价与最低负价的代数和为 {6}， {X} 和 {Y} 两元素形成的化合物为 {R}，则下列关于 {R} 的叙述正确的是
A. {R} 一定是共价化合物
B. {R} 一定是离子化合物
C. {R} 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D. {R} 的水溶液一定层酸性

A. {R} 不一定是共价化合物，如 {LiCl} 和 {NaCl}，故A错误；
B. {R} 不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；
C. {R} 可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如 {LiCl} 和 {NaCl}，故C正确；
D. {R} 的水溶液可显酸性，如氯化氢的溶液；也可能是中性，如 {LiCl} 和 {NaCl} 的溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {14g} 聚乙烯中所含原子数为 {3N_{A}}
B. {48g} 甲硫醇 {(CH_{4}S)} 中含有 {C-H} 键数目为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L} 四氯化碳所含分子数为 {0.5 N_{A}}
D. {0.1mol} 苯乙烯中含有双键的数目为 {0.4N_{A}}

A.聚合物的最简式为 {CH} {{\,\!}_{2}}，使用含有的原子数为 { {14g}{14g/mol}} {×3×N} {{\,\!}_{A}} {mol} {{\,\!}^{-1}} {=3N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {1} 个甲硫醇含有 {C-H} 键数目为 {3}，故 {48g} 甲硫醇 {(CH} {{\,\!}_{4}} {S)} 物质的量为 {1mol}，其中含有 {C-H} 键数目为 {3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {1} 个苯乙烯分子含有 {1} 个碳碳双键，故 {0.1mol} 苯乙烯中含有双键的数目为 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应 {4Li+2SOC1_{2}═4LiCl+S+SO_{2↑}} 的叙述中，不正确的是( )
A. {SOCl_{2}} 是氧化剂， {Li} 是还原剂
B. {2} {mol} {SOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4} {mol} 电子
C. 若将该反应设计成原电池， {SOCl_{2}} 在正极发生反应
D. 若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液

A.Li} 的化合价升高，作还原剂， {SOCl_{2}} 中 {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B、反应 {4Li+2SOCl_{2}═4LiCl+S+SO_{2}} 中，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，则 {2 molSOCl_{2}} 参加反应，共转移 {4 mol} 电子，故B正确；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为 {2SOCl_{2}+4e^{-}=4Cl^{-}+S+SO_{2}}，则 {SOCl_{2}} 在正极发生反应，故C正确；
D、由于 {Li} 和 {SOCl_{2}} 都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
故选： {D} ．
{4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}} 反应中， {Li} 的化合价升高，作还原剂， {S} 元素的化合价降低，作氧化剂，每生成 {1molSO_{2}} 转移 {4mol} 电子，将该反应设计成电池，负极为锂， {SOCl_{2}} 在正极发生反应，据此分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法错误的是( )
A. 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D. 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故B错误；
C.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故C正确；
D.温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法不正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 项目 分析 | | |
| {A} 制备乙烯、制备硝基苯 实验时均用到了温度计 | | |
| {B} 乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇 属于同一反应类型 | | |
| {C} 丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 褪色原理不同 | | |
| {D} 乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色 均为氧化反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯的制备要求温度为 {170℃}，硝基苯的制备要求温度为 {55～60℃}，因此必须使用温度计，故A正确；
B.乙烯制备乙醇属于加成反应，氯乙烷制备乙醇属于取代反应，不属于同一反应类型，故B错误；
C.丙烯与 {Br} {{\,\!}_{2}} {{\,\!}} 加成使溴水褪色，丙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故C正确；
D.乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色都为氧化反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C(} 石墨， {s)=C(} 金刚石， {s)⊿H_{1} > 0}， {P(} 白磷， {s)=P(} 红磷， {s)⊿H_{2} < 0} 下列判断正确的是( )
A. 说明红磷比白磷稳定
B. 说明金刚石比石墨稳定
C. 说明红磷比金刚石稳定
D. 此变化为物理变化

A.白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，故A正确；
B.依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C.白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，故C错误；
D.同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 {.} 在 {0.01mol/L} {KHC_{2}O_{4}} 溶液中，下列关系正确的是( )
A. {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}-)+c(OH-)+c(C_{2}O_{4}^{2-} )}
B. {c(HC_{2}O_{4}-)+c(C_{2}O_{4}^{2}-)=0.01} {mol⋅L^{-1}}
C. {c(C_{2}O_{4}^{2-}) < c(H_{2}C_{2}O_{4})}
D. {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}-)+c(C_{2}O_{4}^{2-} )}

A.} 溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A错误；
B. {HC_{2}O_{4}^{-}} 能水解和电离，所以溶液中含有 {H_{2}C_{2}O_{4}} 、 {C_{2}O_{4}^{2-}}，但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量 {HC_{2}O_{4}^{-}}，根据物料守恒得 {c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.1mol/L}，故B错误；
C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明 {HC_{2}O_{4}^{-}} 的电离程度大于水解程度，所以 {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C错误；
D.根据物料守恒得 {c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氧化亚铁加入稀硝酸： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}
B. 铝片加入烧碱溶液： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
C. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 硅酸钠溶液和稀硫酸混合： {Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}

A.} 氧化亚铁加入稀硝酸： {3FeO+NO_{3}^{-}+10H^{+}=3Fe^{3+}+5H_{2}O+NO↑}，故A错误；
B.铝片加入烧碱溶液的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；
C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为 {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}，故C错误；
D.硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B. 镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂
D. 水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的

A.钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；
B.镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故B正确；
C.氢氧化铁不能用于杀菌消毒，不能作用消毒剂，故C错误；
D.水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用氯氧化法处理含氰 {(CN^{-})} 废水，一定条件下，氯气和 {CN^{-}} 反应生成无毒气体 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {CN^{-}} 中碳元素的化合价为 {+2}
B. 该反应的产物之一是无毒的 {N_{2}}
C. 当 {1 mol CN^{-}} 参与反应时，转移 {3 mol e^{-}}
D. 处理含 {0.1 mol CN^{-}} 的废水，理论上需要消耗标准状况下 {Cl_{2}} 的体积为 {5.6 L}

A. {CN} {{\,\!}^{-}} 中氮元素是 {-3} 价，则碳元素的化合价为 {+2} 价，故A正确；
B.根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的 {N} {{\,\!}_{2}}，故B正确；
C.根据方程式可知只有氯气是氧化剂，当 {1} {molCN} {{\,\!}^{-}} 参与反应时，转移 {5mole} {{\,\!}^{-}}，故C错误；
D.处理含 {0.1} {mol} {CN} {{\,\!}^{-}} 的废水，理论上需要消耗标准状况下 {Cl} {{\,\!}_{2}} 的体积为 {0.25mol×22.4L/mol=5.6L}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有下列三个反应： {①Cl_{2}+FeI_{2}=FeCl_{2}+I_{2\;\;}②2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}} {③Co} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {+6HCl=2CoCl} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {↑+3H} {{\,\!}_{2}} {O} 下列说法正确的是
A. {①②③} 中的氧化产物分别是 {I_{2}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CoCl_{2}}
B. 根据以上方程式可以得到氧化性 {Cl_{2} > Fe^{3+} > Co_{2}O_{3}}
C. 在 {③} 反应中当 {1molCo_{2}O_{3}} 参加反应时， {2molHCl} 被氧化
D. 可以推理得到 {Cl_{2}+FeBr_{2}=FeCl_{2}+Br_{2}}

A.在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有 {I_{2}} 、 {Fe^{3+}} 、 {C1_{2}}， {I_{2}} 、 {Fe^{3+}} 、 {C1_{2}} 是氧化产物，故A错误；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应 {①} 中， {C1_{2} > I_{2}}，在反应 {②} 中， {Br_{2} > Fe^{3+}}，在反应 {③} 中， {Co_{2}O_{3} > C1_{2}}，氧化性顺序是： {Co_{2}O_{3} > C1_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故B错误；
C.在反应 {③} 中当 {1 molCo_{2}O_{3}} 参加反应时，有 {6mol} 的盐酸参加反应，其中 {2molHC1} 被氧化，故C正确；
D.根据还原性顺序： {Br^{-} < Fe^{2+}}， {C1_{2}} 和 {FeBr_{2}} 反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {s} 区和 {p} 区都是主族元素， {d} 区都是副族元素
B. 同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大
C. 同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大
D. 原子轨道能量比较： {E} {(3d) > } {E} {(4s) > } {E} {(3s)}

A. {s} 区都是主族元素， {p} 区包括主族和 {0} 族元素， {d} 区包括副族和 {VIII } 族元素，故A错误；
B.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，越来越容易失电子，元素的第一电离能依次减小故B错误；
C.从左到右，同周期元素的第一电离能一般依次增大，但也有特殊，如 {O < N}，故C错误；
D.根据构造原理能级交错规律，原子轨道能量比较： {E(3d) > } {E(4s) > } {E(3s)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A. {NaCl}
B. {NH_{4}Cl}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaOH}

A.氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；
B. 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故B错误；
C. 碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故C正确；
D.氢氧化钠是强碱，电离使溶液呈碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
B. 苯的结构中有三个双键，可与溴水发生加成反应
C. 苯的邻位二元取代产物只有一种
D. 甲苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 苯为不饱和烃，甲烷为饱和烃，故A错误；
B.苯中碳碳键是介于单键与双键中独特的化学键，不含双键，故B错误；
C.苯环结构中的不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，化学键只有一种，苯的邻位二元取代产物只有一种，故C正确；
D.甲苯能被高锰酸钾氧化，使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D错误；
故选； {C} ．
A.苯为不饱和烃；
B.苯分子中不含碳碳双键；
C.苯环结构中的化学键只有一种，不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，六个键完全相同；
D.由于苯环对侧链的影响，使得甲基变得活泼容易被高锰酸钾氧化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是
A. 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
B. 等质量 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量小于 {C_{4}H_{8}}
C. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应
D. 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

A.甲烷、乙烷均只有一种 {H}，而丙烷中含 {2} 种 {H}，则甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物分别为一种、一种、两种，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{4}} 比 {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{8}} 的 {H\%} 含量高，等质量 {CH} {{\,\!}_{4}} 和 {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{8}} 分别在氧气中完全燃烧， {CH} {{\,\!}_{4}} 的耗氧量大于 {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{8}}，故B错误；
C.苯与溴水发生萃取，为物理变化，不发生取代反应，故C错误；
D.邻二甲苯只有一种结构，可知苯中不含碳碳双键，则苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于有机物的是( )
A. {HCl}
B. {CO(NH_{2})_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {H_{2}O}

A. {HCl} 不含有碳元素，为无机物，故A错误；
B.尿素一种含碳的化合物，属于有机物，故B正确；
C.虽然含有碳元素，其性质和结构和无机物相似，一般归为无机物，故C错误；
D. {H_{2}O} 不含有碳元素，为无机物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别 {)(} )
A. 空气(混合物)、 {C_{2}H_{5}OH(} 醇)、 {H_{2}SO_{4}(} 离子化合物)、 {CO_{2}(} 非电解质)
B. {HCl(} 共价化合物)、 {CH_{3}COOH(} 羧酸)、 {Na_{2}O_{2}(} 碱性氧化物)、 {CH_{3}I(} 卤代烃)
C. 液氨(氢化物)、 {NH_{4}Cl(} 铵盐)、 {HNO_{3}(} 含氧酸)、 {NaOH(} 强电解质)
D. {NO_{2}(} 酸性氧化物)、 {CH_{3}CHO(} 有机物)、 {CO(} 有机物)、 {CH_{3}COOCH_{3}(} 酯)

A.} 空气主要由氮气、氧气组成为混合物， {C_{2}H_{5}OH} 为乙基与醇羟基构成属于醇， {CO_{2}} 属于非电解质，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，硫酸是共价键形成的共价化合物，故A错误；
B. {HCl} 属于共价化合物， {CH_{3}COOH} 属于羧酸， {CH_{3}I} 属于卤代烃，与酸反应生成盐、水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故B错误；
C.液氨为氨的液态形式， {NH_{3}} 为氢化物， {NH_{4}Cl} 由铵根离子和氯离子构成属于铵盐， {HNO_{3}} 含有氧元素且属于酸，所以属于含氧酸， {NaOH} 在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，各组物质的分类都正确，故C正确；
D. {NO_{2}} 属于酸性氧化物， {CH_{3}CHO} 属于有机物， {CH_{3}COOCH_{3}} 属于酯，有机物的特征为有机物都含有碳元素，多数有机物难溶于水，但易溶于有机溶剂，受热易分解， {CO} 虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {pH=2} 的溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中的反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液的反应： {{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}+B{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}}=BaS{{O}_{4}} +{{H}_{2}}O}

A. {MnO_{4}^{-}} 是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 与 {H_{2}O_{2}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式 {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O} 满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D.氢离子和硫酸根离子比例应为 {2}： {1}，应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧
D. 化学反应一定伴随着能量变化

A.} 焦炭在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，故A正确；
B.氢氧化钾与硝酸的反应属于酸碱中和反应是放热反应，故B正确；
C.燃料有足够的空气和引发条件就能充分燃烧，如氢气和空气混合不点燃或光照不发生反应，故C错误；
D.化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，新的化学键形成方程能量，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B. 凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释邻二溴苯只有一种这一事实
C. 光导纤维、棉花、油脂、 {ABS} 树脂都是由高分子化合物组成的物质
D. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

A.苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，则乙烯和苯都能使溴水褪色，分别为加成反应、萃取原理，褪色原因不同，故A正确；
B.若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有 {2} 种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；
C.光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，油脂的相对分子质量在 {10000} 以下，不是高分子，只有棉花、 {ABS} 树脂都是由高分子化合物组成的物质，故C错误；
D.乙酸均与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度降低，分液除去乙酸钠，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150mL} {1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75mL} {2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150mL} {2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75mL} {1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A、 {150mL} {1mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(NaCl)=1mol/L}，故A错误；
B、 {75mL} {2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=2C(CaCl_{2})=4mol/L}，故B错误；
C、 {150mL} {2mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=C(KCl)=2mol/L}，故C正确；
D、 {75mL} {1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {C(Cl^{-})=3C(AlCl_{3})=3mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是( )
A. 干冰升华--共价键
B. 氯化铵溶解 {——} 范德华力
C. 氢氧化钠熔化 {——} 离子键、共价键
D. 硫酸氢钠熔化 {——} 离子键

A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故B错误；
C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；
D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Z} 、 {R} 的原子序数依次增大 {.} 其中 {X} 、 {Z} 同主族， {Z} 的单质是一种良好的半导体材料， {W^{3+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的核外电子数， {R} 是同周期中原子半径最小的元素 {.} 下列叙述正确的是
A. {Y^{2-}} 的离子半径大于 {W^{3+}} 的离子半径
B. {Y} 、 {Z} 形成的化合物为离子化合物
C. {W} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {X} 的强
D. {Z} 的气态简单氢化物的稳定性比 {R} 的强

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Y^{2-} > W^{3+}}，故A正确；
B. {Y} 、 {Z} 形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，故C错误；
D.非金属性 {Si < Cl}，故氢化物稳定性 {SiH_{4} < HCl}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 {1918} 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 {2molN_{2}} 和 {6molH_{2}}，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法中正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零
B. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化
C. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度一定相等
D. 达到化学平衡时， {N_{2}} 将完全转化为 {NH_{3}}

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；
B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以 {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度不再变化，故B正确；
C.达到化学平衡时， {N} {{\,\!}_{2}} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 和 {NH} {{\,\!}_{3}} 的物质的量浓度不一定相等，与反应初始量及转化率有关，故C错误；
D.因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小于 {100\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ( )
A. 锂 {(Li)} 与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 砹 {(At_{2})} 为有色固体， {AgAt} 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在空气中，金属锂的燃烧产物为过氧化锂
D. {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强

A.金属性： {Na > Li}，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A正确；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹 {(At)} 为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.在空气中，金属锂的燃烧产物为氧化锂，故C错误；
D.非金属性： {Br > I}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 {HBrO_{4}} 的酸性比 {HIO_{4}} 的酸性强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 结论 | | | |
| {A} 向某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {B} {FeCl_{2}} 溶液中，滴加 {KSCN} 溶液和溴水 滴加 {KSCN} 溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红 氧化性： {Br_{2} > Fe^{3+}} | | | |
| {C} 取久置的 {Na_{2}O_{2}} 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 {Na_{2}O_{2}} 没有变质 | | | |
| {D} 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 {Al_{2}O_{3}} 薄膜，且 {Al_{2}O_{3}} 熔点高于 {Al} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由操作和现象可知白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故A正确；
B.由现象可知，滴加 {KSCN} 溶液，无明显现象，说明溶液中无三价铁离子，滴加溴水后溶液变红可知，溴水氧化亚铁离子，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为 {Br_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，变质生成碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，均为无色气体，则现象不能说明是否变质，故C错误；
D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中化学无处不在，化学让我们的生活更加美好。下列关于生活中的化学诠释不正确的是( )
A. 杨家坪新世纪生活超市里有一种食品保鲜膜，其成分为聚乙烯，它属于高分子化合物
B. 家里烧的天然气主要成分是甲烷，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C. 久负盛名的奉节脐橙中含有苯乙醛，该物质的官能团的名称为：醛基
D. 闻名遐迩的梁平柚子中含有 {HOCH_{2}COOH}，该物质可以发生缩聚反应

A.杨家坪新世纪生活超市里有一种食品保鲜膜，其成分为聚乙烯，它属于高分子化合物，故A正确；
B.家里烧的天然气主要成分是甲烷，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，只有一种结构，故B错误；
C.苯乙醛的官能团为：醛基，故C正确；
D. {HOCH} {{\,\!}_{2}} {COOH} 即含有羟基又含有羧基，可以发生缩聚反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知石墨转化为金刚石是个吸热反应，下列说法正确的是 ( )
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 石墨所含总能量比金刚石的高
D. 断裂石墨所含化学键所需能量比形成金刚石所含的的化学键放出能量高

A.化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，如铝热反应是放热反应，需加热才能发生，故A错误；
B.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，石墨更稳定，故B错误；
C.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，故C错误；
D.该反应是吸热反应，反应热 {∆ H=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能 { > 0}，所以断裂石墨所含化学键所需能量比形成金刚石所含的的化学键放出能量高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 稀硝酸和过量的铁屑反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
B. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+Mn^{2+}+3H_{2}O}

A.} 二者反应生成亚铁离子和 {NO}，离子方程式为 {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.少量 {NaOH} 和氢离子反应生成水，离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B错误；
C.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.电荷不守恒，离子方程式为 {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上冶炼锡的第一步反应原理为 {2SnO_{2}+3C═2Sn+aM↑+CO_{2}↑}，则下列说法中错误的是( )
A. 反应中 {SnO_{2}} 被还原
B. {a} 的值为 {3}
C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D. 每生成 {1mol} {CO_{2}} 转移电子 {8} {mol}

A. {Sn} 元素的化合价降低， {SnO} {{\,\!}_{2}} 被还原，故A正确；
B. {a} 的值为 {2}，故B错误；
C.反应后生成 {CO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}}， {C} 元素化合价都升高，故C正确；
D.每生成 {1mol} {CO} {{\,\!}_{2}} 转移电子 {8} {mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 由于分子间作用力的存在，因而 {CO_{2}} 在加热条件下不易发生分解
B. 在 {PCl_{5}} 分子中各原子都达到 {8} 电子稳定结构
C. 非金属原子间可能形成离子化合物
D. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

A.分子间作用力的强度比化学键要弱得多，只与分子晶体的聚集状态有关， {CO_{2}} 在加热条件下不易发生分解是破坏共价键困难，与分子间作用力的存在无关，故A错误；
B. {PCl_{5}} 分子中 {P} 原子族序数 {+} 成键数 {=5+5=10}，所以该分子中 {P} 原子最外层超过 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.铵盐为离子化合物，全部由非金属性元素组成，故C正确；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，可能存在共价键，如 {KOH}，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{14}N} 、 {{\,\!}^{18}O} 三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的( )
A. 分子数和气体质量均不同
B. 分子数和中子数均相同
C. 质子数和中子数均相同
D. 分子数、原子数和质子数均相同

A.} 同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
B. {{\,\!}^{14}N_{2}^{18}O} 中中子数为 {(14-7)×2+(18-8)=24}， {{\,\!}^{12}C^{18}O_{2}} 分子中中子数为 {(12-6)+2×(18-8)=26}，则等体积时，中子数不同，故B错误；
C.由 {B} 分析可知中子数分别为 {24} 、 {26}，中子数不同，故C错误；
D.同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，都是三原子分子，则原子数相等，分子 {{\,\!}^{14}N_{2}^{18}O} 、 {{\,\!}^{12}C^{18}O_{2}} 中质子数都为 {22}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C. 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D. 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

A.} 新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为 {HCl}，溶液为无色，故A正确；
B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性， {HClO} 不稳定，见光易分解，久置氯水中 {HClO} 浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；
C.氯气与水发生 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}， {HClO} 不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含 {Cl_{2}} 少，新制氯水含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}} 等粒子，故C正确；
D.氯气与水发生 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，新制氯水含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {OH^{-}} 等粒子，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于酸的是 ( )
A. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NaOH}
C. {MgO}
D. {KNO_{3}}

A. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A符合题意；
B. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故B不符合题意；
C. {MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是酸，故C不符合题意；
D. {KNO_{3}} 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子不能处于同一平面的是
A. 乙炔
B. 四氟乙烯
C. 甲苯
D. 甲醛

A.乙炔具有直线结构，所以所在原子在同一平面上，故A正确；
B.四氟乙烯可看作是一个氟原子取代乙烯中的四个氢原子，所有原子在同一个平面，故B正确；
C.甲苯中的甲基中的 {H} 原子和苯环不能全部处于同一平面上，故C错误；
D.甲醛中的原子，能全部在同一平面上，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 {H^{+}}。下列对该燃料电池的描述中不正确的是( )
A. 电池工作时，可产生蓝色的火焰
B. 电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极
C. 电池工作时，正极反应： {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}
D. 氢氧燃料电池是环保电池

A.氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，不直接接触，不会有蓝色火焰，故A错误；
B.外电路中电子由负极到正极，故B正确；
C.该电池的正极反应为 {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧燃料电池的反应产物为水，环保无污染，所以氢氧燃料电池是环保电池，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C. 在 {8NH_{3}+3Cl_{2}═N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 {2:3}
D. 已知还原性： {Fe^{2+} > Br^{-}}，可知反应 {2Fe^{3+}+2Br^{-}═2Fe^{2+}+Br_{2}} 不易进行

A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C.在 {8NH_{3}+3Cl_{2}═N_{2}+6NH_{4}Cl} 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 {3mol} 化合价变化反应，还原剂 {NH_{3}2mol} 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 {3}： {2}，故C错误；
D.已知还原性： {Fe^{2+} > Br^{-}}，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应 {2Fe^{3+}+2Br^{-}═2Fe^{2+}+Br_{2}}，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用 {98\%} 的浓硫酸
C. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液
D. 不用铁片，改用铁粉

A.升高温度，反应体系的温度升高，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；
B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化而不生成氢气，故B错误；
C.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，铁置换出 {Cu} 吸附于铁片表面， {Fe-Cu-} 稀硫酸构成原电池，但总反应没有发生变化，所以加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，单位体积内有效碰撞次数增多，则反应速率加快，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. {CCl_{4}}
B. {HClO}
C. {PCl_{5}}
D. {NH_{3}}

A.CCl_{4}} 中， {C} 元素位于 {IVA} 族， {4+4=8}， {Cl} 元素最外层含有 {7} 个电子，最外层达到 {8} 电子稳定结构，所以所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构，故A正确；
B. {HClO} 中， {H} 元素位于第 {IA} 族，则 {1+1 8}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故B错误；
C. {PCl_{5}} 中， {P} 元素位于第 {VA} 族， {5+5=10}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故C错误；
D. {NH_{3}} 中， {H} 元素位于第 {IA} 族，则 {1+1 8}，所以所有原子不能都满足最外层为 {8} 电子结构，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {1molNe} 和 {1molO_{2}} 的体积相同
B. {1mol} 气体的体积约为 {22.4L}
C. 在标准状况下， {1mol} 任何物质的体积约为 {22.4L}
D. 在标准状况下， {1molNe} 和 {Cl_{2}} 的混合气体的体积约为 {22.4L}

A.由于没有说明是否相同的状态，所以 {1molNe} 和 {1molO} {{\,\!}_{2}} 的体积可能不相同，故A错误；
B.非标准状况下，气体摩尔体积不一定是 {22.4L/mol}，所以 {1mol} 气体的体积不一定是 {22.4L}，故B错误；
C.标准状况下， {1mol} 任何物质不一定是气体，必须是气体，在标况下， {1mol} 气体所占的体积都约是 {22.4L}，故C错误；
D.标况下气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，标况下 {1mol} 任何气体所占的体积都约是 {22.4L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，将 {4.48LCl_{2}} 通入水中与水反应，反应中转移电子的数目为 {0.2} {N_{A}}
B. 常温下， {1 L pH=9} 的 {CH_{3}COONa} 足量溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {10^{-9}} {N_{A}}
C. {C_{7}H_{8}} 和 {C_{3}H_{8}O_{3}} 的混合物 {9.2g} 在氧气中充分燃烧生成的水分子数为 {0.4} {N_{A}}
D. {CH_{4}} 和 {NH_{3}} 的混合物 {33g}，含共价键的数目一定为 {7} {N_{A}}

A.氯气溶于水形成氯水，氯气并不是都与水反应，故转移电子数小于 {0.2N_{A}}，故A不符合题意；
B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，促进水的电离，故水电离出的氢氧根离子数目为： {10^{-5}N_{A}}，故B不符合题意；
C.二者的相对分子质量都为 {92}，故物质的量为 {0.1mol}，二者都含有 {8} 个氢原子，最终生成水的物质的量为 {0.4mol}，故水分子数为 {0.4N_{A}}，故C符合题意；
D.二者的量的关系不知道，无法计算共价键的数目，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化均属于物理变化的是( )
A. 用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解
B. 海水蒸馏制淡水、石油裂化
C. 碘的升华、煤的气化
D. 石油分馏得到汽油、 {SO_{2}} 漂白草帽

A.用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解都是物理变化，故A正确；
B.海水蒸馏制淡水是物理变化，石油裂化是化学变化，故B错误；
C.碘的升华是物理变化，煤的气化是化学变化，故C错误；
D.石油分馏得到汽油是物理变化， {SO} {{\,\!}_{2}} 漂白草帽是化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 {2Co_{3}O_{4}+6ClF_{3}= 6CoF_{3}+3Cl_{2}+4X}。下列有关该反应的说法，正确的是
A. {X} 与 {O_{3}} 互为同位素
B. {ClF_{3}} 中氯元素为 {-3} 价
C. {Co_{3}O_{4}} 在反应中作氧化剂
D. {1mol Co_{3}O_{4}} 参加反应转移 {9 mol} 电子

A.根据元素守恒， {X} 为 {O_{2}}，其与 {O} {{\,\!}_{3}} 互为同素异形体，故A错误；
B. {ClF} {{\,\!}_{3}} 中氟元素非金属性更强， {ClF} {{\,\!}_{3}} 中氯元素为 {+3} 价，故B错误；
C. {Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 在反应中在反应中 {Co} 化合价升高，作还原剂，故C错误；
D.化学方程式中， {2mol Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 参加反应转移 {18} {mol} 电子，即 {1mol Co} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}_{4}} 参加反应转移 {9 mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于化学变化的是( )
A. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
B. 碘的升华
C. 用食醋除去暖瓶内的水垢
D. 干冰的气化

A.有机物易溶于有机溶剂，圆珠笔油渍溶于四氯化碳而被擦去，属于物理变化，故A错误；
B.碘的升华，由固体直接变为气体，属于物理变化，故B错误；
C.醋酸与水垢的成分氢氧化镁、碳酸钙发生复分解反应，生成可溶性物质，属于化学变化，故C正确；
D.干冰的气化为二氧化碳的状态变化，属于物理变化，故D错误。
最终答案：C