callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的叙述不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且能与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有 {4} 种
B. 用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C. 乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

A.} 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且遇小苏达能产生气体，则该有机物中含有 {-COOH}，所以为饱和一元羧酸，烷基为 {-C_{4}H_{9}}， {-C_{4}H_{9}} 异构体有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}， {-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}， {-C(CH_{3})_{3}}，故符合条件的有机物的异构体数目为 {4}，故A正确；
B.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C.乙烷发生取代反应，乙烯发生加成反应，二者反应的类型不同，故C正确；
D.乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，苯不溶于水，溶液分层，乙醇易溶于水，可鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中， {YO_{3}^{-}} 与 {S^{2-}} 发生反应的离子方程式： {YO_{3}^{-}+3S^{2-}+6H^{+}═Y^{-}+3S+3H_{2}O}，下列有关叙述或推导正确的是( )
A. {YO_{3}^{-}} 体现了还原性
B. 若 {Y} 为短周期元素，则 {Y} 对应的元素有 {2} 种可能
C. {Y} 可能位于Ⅴ {A} 族
D. {Y} 最外层有 {7} 个电子

A.Y} 元素的化合价降低，所以 {YO_{3}^{-}} 是氧化剂，体现氧化性，故A错误；
B. {Y} 的最低化合价为 {-1} 价，为第ⅤⅡ {A} 元素， {F} 没有正价，则只可能为短周期的 {Cl}，故B错误；
C. {Y} 的最低化合价为 {-1} 价，为第ⅤⅡ {A} 元素，故C错误；
D. {Y} 的最低化合价为 {-1} 价，为第ⅤⅡ {A} 元素，最外层有 {7} 个电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素属于金属元素的是( )
A. {Cl}
B. {C}
C. {P}
D. {Ca}

A.} 氯是非金属元素，故A错误；
B.碳是非金属元素，故B错误；
C.磷是非金属元素，故C错误；
D.钙是金属元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中， {N} 元素的化合价为 {+2} 的是( )
A. {N_{2}}
B. {NO}
C. {NO_{2}}
D. {HNO_{3}}

A.} 根据单质中元素的化合价为 {0}， {N_{2}} 属于单质，故氮元素的化合价为 {0}，故A错误；
B.氧元素显 {-2} 价，设 {NO} 中氮元素的化合价是 {X}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {X+(-2)=0}，则 {X=+2} 价， {N} 元素的化合价为 {+2}，故B正确；
C.氧元素显 {-2} 价，设 {NO_{2}} 中氮元素的化合价是 {Y}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {Y+(-2)×2=0}，则 {Y=+4} 价， {N} 元素的化合价为 {+4}，故C错误；
D.氢元素显 {+1} 价，氧元素显 {-2} 价，设 {HNO_{3}} 中氮元素的化合价是 {Z}，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： {(+1)+Z+(-2)×3=0}，则 {Z=+5} 价， {N} 元素的化合价为 {+5}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是( )
A. 碳酸钠
B. 蔗糖
C. 氢氧化钠
D. 硫酸

A.} 碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；
B.蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；
C.氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D.硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列词语隐含化学变化的是( )
A. 冰雪消融
B. 木已成舟
C. 蜡炬成灰
D. 水落石出

A.} 冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确；
D.水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与足量盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Cu(OH)_{2}} 固体与稀硫酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. 铝片与 {NaOH} 溶液反应： {Al+OH^{-}+H_{2}O═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}

A.} 铁粉与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+C0_{2}↑} 表示，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式， {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 不符合，正确的离子方程式为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为 {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}，离子方程式为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方案能达到实验目的是( )
A. 用浓硫酸干燥 {NH_{3}}
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
D. 用焰色反应鉴别 {KCl} 和 {KOH}

A.} 浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥 {NH_{3}}，故A错误；
B.乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴单，故B错误；
C.二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，故C正确；
D. {KCl} 和 {KOH} 都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别 {KCl} 和 {KOH}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
B. 甲酸 {(HCOOH)} 与乙酸 {(CH_{3}COOH)} 属于同系物
C. 人们发现了 {118} 种元素，即共有 {118} 种原子
D. {H_{2}} 和 {D_{2}} 互为同位素

A.} 金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B.甲酸 {(HCOOH)} 与乙酸 {(CH_{3}COOH)} 都是一元饱和羧酸，结构相似，在组成上相差 {1} 个 {CH_{2}} 原子团，属于同系物，故B正确；
C.同一元素可能含有不同的核素(即原子)，导致元素的种类小于原子的种类，所以发现 {118} 种元素，不等于发现 {118} 种原子，故C错误；
D. {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}} 是单质，不是原子，不为同位素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )
 {W} 单质是淡黄色固体 {X} 第三周期原子半径最小的金属 {Y} 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来 {Z} 原子最外层电子数是电子总数的 { {2}{3}} | | | | |
A. {Y} 、 {X} 、 {W} 的原子半径依次减小， {X} 、 {Y} 、 {W} 单核离子的半径依次增大
B. {Y} 的氧化物与 {Z} 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
C. {W} 、 {X} 、 {Y} 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
D. {W} 、 {Z} 、 {X} 、 {Y} 的最高正价依次降低

A.同周期自左而右原子半径进行，故 {Y(Na)} 、 {X(Al)} 、 {Z(S)} 的原子半径依次减小，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故其单核离子的半径按 {X(Al)} 、 {Y(Na)} 、 {W(S)} 的顺序依次增大，故A正确；
B.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故C正确；
D. {W(S)} 、 {Z(C)} 、 {X(Al)} 、 {Y(Na)} 的最高正价依次为 {+6} 、 {+4} 、 {+3} 、 {+1}，依次降低，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 用 {NaOH} 溶液除去铝箔表面的氧化膜， {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水， {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸 {(HCl)} 过多， {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}} (胶体 {)+3H^{+}}

A.} 用 {NaOH} 溶液除去铝箔表面的氧化膜，反应的离子方程式为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸 {(HCl)} 过多，氢氧化铝不能拆开，正确得到离子方程式为： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+Al^{3+}}，故C错误；
D.向污水中投放明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，生成能凝聚悬浮物的胶体，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}} (胶体 {)+3H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. {0.1mol/LCH_{3}COONa} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {pH} 和 {K_{w}} 均减小
C. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {PH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中， {c(H^{+})} 不相等
D. 在 {Na_{2}S} 溶液中加入 {AgCl} 固体，溶液中 {c(S^{2-})} 下降

A.} 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故B错误；
C. {c(H^{+})=10^{-pH}}，两种溶液的 {pH} 相等，所以氢离子浓度相等，故C错误；
D.发生 {2AgCl+Na_{2}S=Ag_{2}S+2NaCl}，所以溶液中 {c(S^{2-})} 下降，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. {HCO_{3}^{-}} 的电离程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度
D. 存在的电离有： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}=H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 小苏打为 {NaHCO_{3}}，根据物料守恒可知： {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性，说明 {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于 {HCO_{3}^{-}} 的电离程度，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中溶液存在 {NaHCO_{3}} 和 {H_{2}O}，为强电解质，完全电离： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}} 存在电离平衡： {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，还存在 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {CH_{2}Br_{2}}
B. {C_{3}H_{6}}
C. {C_{4}H_{10}}
D. {C}

A.CH_{2}Br_{2}} 只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
B. {C_{3}H_{6}} 可能是烯烃也可能是环烷烃，存在同分异构现象，可能是混合物，故B错误；
C. {C_{4}H_{10}} 有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故C错误；
D.碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项操作中，有错误的是( )
A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

A.} 分液漏斗使用前需要检查是否漏液，则萃取、分液前需对分液漏斗检漏，故A正确；
B.分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，则应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液，故C错误；
D.将上面的塞子拿下，利用气压使液体流出，则保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A. 溴和四氯化碳
B. 苯和溴苯
C. 汽油和苯
D. 硝基苯和水

A.溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃烧 {0.2mol} 某有机物，得到 {0.4molCO_{2}} 和 {10.8g} {H_{2}O}，由此可得出结论是( )
A. 该有机物含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子
B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为 {3}： {1}
C. 该有机物中含有 {2} 个 {CO_{2}} 和 {3} 个 {H_{2}O}
D. 该有机物的 {1} 个分子里含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，可能含有氧原子

A.一个有机物分子中含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，故A错误；
B.一个有机物分子中含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，所以该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为 {1}： {3}，故B错误；
C.该有机物燃烧生成了 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，不能说成有机物中含有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故C错误；
D.该有机物的 {1} 个分子里含有 {2} 个碳原子和 {6} 个氢原子，可能含有氧原子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {X+Y=M+N} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
C. {Y} 的能量一定高于 {N}
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量， {X} 的能量与 {Y} 的能量关系无法确定，故A错误；
B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故B正确；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故C错误；
D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论 {A} 把 {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 把浓硫酸滴到 {pH} 试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 {C} 将充满 {NO_{2}} 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应 {2NO_{2}⇌} {N_{2}O_{4}} 的 { H < 0} {D} 向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液 白色沉淀变为黄色 溶度积： {AgI} 比 {AgCl} 更小 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 通入紫色石蕊试液，溶液变红，与二氧化硫为酸性氧化物的性质有关，故A错误；
B.浓硫酸滴到 {pH} 试纸，试纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，故B错误；
C.充满 {NO_{2}} 的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 的 { H < 0}，故C错误；
D.向 {AgCl} 沉淀中滴加 {KI} 溶液，白色沉淀变为黄色，说明 {AgI} 比 {AgCl} 溶度积更小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是( )
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着
C. 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D. 向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀

A.} 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应导致溶液褪色，故A错误；
B.光照甲烷和氯气的混合气体后，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷，所以瓶壁上有油状液滴附着，故B正确；
C.苯滴加到溴水中，溴易溶于苯，发生萃取现象，导致振荡后水层接近无色，故C错误；
D.向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后二者发生氧化还原反应生成砖红色的氧化亚铜，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项 物质 使用的试剂 主要操作 {A} 乙醇(水) 金属钠 过滤 {B} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 {C} 苯(苯酚) 浓溴水 振荡、分液 {D} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法分离，为便于分离，可在蒸馏时加入适量碱石灰，故A错误；
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；
C.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，且生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {HCI} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ▪mol^{-1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ▪mol^{-1}}
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ▪mol^{-1}}，则 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ▪mol^{-1}}
D. {1} {mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.} 中和热是指生成 {1mol} 水放出的热量， {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙和水，故A错误；
B.放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故B错误；
C.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}，故C正确；
D.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参与的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增大了单位体积中反应物活化分子数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千上万倍的增大化学反应速率

A.} 增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A错误；
B.有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，活化分子百分数不变，故B错误；
C.升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C错误；
D.催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A. {Fe}
B. {Fe_{2}O_{3}}
C. {Al}
D. {AlCl_{3}}

A.Fe} 能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C. {Al} 与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {HF} 和 {HCl} 判断正确的是( )
A. 键长： {HF > HCl}
B. 键能： {HF > HCl}
C. 稳定性： {HCl > HF}
D. 共用电子对偏移程度： {HCl > HF}

A.} 原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径： {F < Cl}，则键长： {HF < HCl}，故A错误；
B.原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径： {F < Cl}，则键能： {HF > HCl}，故B正确；
C.共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性： {HCl < HF}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性： {F > Cl}，吸引电子能力： {F > Cl}，则共用电子对偏移程度： {HCl < HF}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )
A. 熔点 {801℃}，易溶于水
B. 熔点 {10.31℃}，液态不导电
C. 熔点 {112.8℃}，能溶于 {CS_{2}}
D. 熔点 {97.81℃}，固态能导电

A.} 离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；
B、熔点 {10.31℃}，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；
C、熔点低，能溶于 {CS_{2}}，是分子晶体，故C错误；
D.离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 与 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将少量 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 溶液温度降低主要是因为 {NH_{4}HCO_{3}} 溶解吸热造成的
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl→NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O-Q}

A.} 因反应后溶液的温度降低，则 {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；
B.溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；
C.为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D.热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用 {NaHSO_{3}} 处理含 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的废液，反应的离子方程式为： {5H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+3HSO_{3}^{-}→2Cr^{3+}+3SO_{4}^{2-}+4H_{2}O} 
下列判断错误的是( )
A. 氧化产物是 {SO_{4}^{2-}}
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 {1}： {3}
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 表现了氧化性
D. 还原 {1molCr_{2}O_{7}^{2-}}，电子转移 {3mol}

A.} 由以上分析可知， {HSO_{3}^{-}} 中 {S} 化合价由 {+4} 升高到 {+6} 为还原剂，生成 {SO_{4}^{2-}} 为氧化产物，故A正确；
B.由方程式可知， {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 中 {Cr} 化合价由 {+6} 降低到 {+3} 为氧化剂， {HSO_{3}^{-}} 中 {S} 化合价由 {+4} 升高到 {+6} 为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 {1}： {3}，故B正确；
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 中 {Cr} 化合价由 {+6} 降低到 {+3} 为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；
D. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 中 {Cr} 化合价由 {+6} 降低到 {+3}，所以还原 {1molCr_{2}O_{7}^{2-}}，电子转移 {(6-3)×2=6mol}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A. 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

A.Na} 在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成 {NaOH}，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 {Na} 久置最终变为碳酸钠，故A错误；
B.因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；
C.钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯常用于航海灯塔照明，故C正确；
D.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火后不能泡沫灭火器灭火，故D错误；
故选： {C} ．
A. {Na} 在空气中久置最终变为碳酸钠；
B.根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应；
C.钠的焰色为黄色，黄光透雾性强；
D.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )
A. {Zn→ZnCl_{2}}
B. {Cl_{2}→HClO}
C. {CaCO_{3}→CO_{2}}
D. {CuO→CuSO_{4}}

A.Zn} 元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.可通过 {Cl_{2}} 与 {H_{2}O} 反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2010} 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖 {.} 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 {CO}，发生反应的化学方程式为： {CO+PdCl_{2}+H_{2}O═CO_{2}+Pd↓+2HCl.} 下列说法正确的是( )
A. 题述反应中 {PdCl_{2}} 被氧化
B. 反应中生成 {1molHCl} 时，转移的电子为 {2} {mol}
C. 上述反应中 {PdCl_{2}} 是氧化剂， {CO_{2}} 是氧化产物
D. {CO} 气体只有在高温下才能表现还原性

A. {PdCl_{2}} 得电子，所以反应中 {PdCl_{2}} 被还原，故A错误；
B.反应中生成 {1molHCl} 时，则同时生产 {0.5molPb}，所以转移的电子数为 {2×0.5mol=1mol}，故B错误；
C. {Pb} 元素的化合价降低，则反应中 {PdCl_{2}} 是氧化剂， {C} 元素的化合价升高，所以 {CO} 是还原剂，则 {CO_{2}} 是氧化产物，故C正确；
D.常温下 {CO} 能作还原剂，体现还原性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会可持续发展密切相关 {.} 下列做法不合理的是( )
A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
D. 采用纳米 {TiO_{2}} 光触媒技术，将装修材料中释放的 {HCHO} 转化为无害物质

A.} 将废旧电池深埋地下，污染土壤、地下水，故A错误；
B.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故B正确；
C.二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D.释放的 {HCHO} 转化为无害物质，减少对环境的污染，则采用纳米 {TiO_{2}} 光触媒技术将装修材料中释放的 {HCHO} 转化为无害物质合理，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论 {A} {Ag_{2}CO_{3}} 白色悬浊液中滴加少量 {Na_{2}S} 溶液，出现黑色沉淀 {K_{sp}(Ag_{2}S) > K_{sp}(Ag_{2}CO_{3})} {B} 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {C} 向苯酚浊液中滴加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，浊液变澄清 {CO_{3}^{2-}} 结合质子的能力比 {C_{6}H_{5}O^{-}} 强 {D} 向溶液 {X} 中加入 {Na_{2}O_{2}} 粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡 {X} 中一定含有 {Fe^{3+}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 由现象可知，发生沉淀的转化，则 {K_{sp}(Ag_{2}S) < K_{sp}(Ag_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C.反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则 {CO_{3}^{2-}} 结合质子的能力比 {C_{6}H_{5}O^{-}} 强，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氧气，且过氧化钠具有强氧化性，则溶液中可能含 {Fe^{3+}}，或 {Fe^{2+}}，或二者均存在，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C. 氧化坯原反应的实质是有氧元素的得失
D. 物质所含元索化合价升高的反应是还原反应

A.} 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；
B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；
C.氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故C错误；
D.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A. {Fe^{2+}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子书写正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向沸水中滴加饱和的 {FeCl_{3}} 溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应： {CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}═CaCO_{3}↓}

A.} 碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和的 {FeCl_{3}} 溶液制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体，离子方程式： {Fe^{3+}+3H_{2}O} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故B错误；
C.氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式： {2H^{+}+Cu(OH)_{2}═2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C错误；
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}═CaCO_{3}↓}，故D正确；
故选： {D}。
A.碳酸氢根离子不能拆；
B.氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；
C.氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
D.二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {18gNH_{4}^{+}} 离子中所含的电子总数为 {12N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} 水含有的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {0.3mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液中，含有 {Na^{+}} 和 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.9N_{A}}
D. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g/mol}

A.18g} 铵根离子的物质的量为 {1mol}， {1mol} 铵根离子中含有 {10mol} 电子，所含的电子总数为 {10N_{A}}，故A错误；
B.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算 {11.2L} 水的物质的量，故B错误；
C. {0.3mol/LNa_{2}SO_{4}} 溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量是 {98g/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案可行的是( )
A. 用澄清石灰水检验 {CO_{2}} 含有的 {CO}
B. 用经盐酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液检验溶液中含有的 {Cl^{-}}
C. 用可见光束照射可区别溶液与胶体
D. 用溶解、过滤的方法分离 {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 固体混合物

A.CO} 与澄清石灰水不反应，不能用石灰水检验，应通过灼热的 {CuO} 进行检验，故A错误；
B. {HCl} 电离出 {Cl^{-}}，影响实验结果，应用硝酸酸化的硝酸银进行检验，故B错误；
C.胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质，可鉴别，故C正确；
D. {CaCl_{2}} 和 {NaCl} 都溶于水，不能用过滤的方法分离，应加入过量碳酸钠，然后在加入过量盐酸除杂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有离子键的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CO_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {KOH}

A.} 水分子中 {H} 原子和 {O} 原子之间只存在极性共价键，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在极性共价键，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的液化
B. 石油的分馏
C. 石油裂化
D. 乙烯加聚反应

A.} 煤炭液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料甲醇，属于化学变化，故A错误；
B.石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.石油裂化是一种使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.乙烯加聚反应生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {X} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液，未见沉淀生成，然后通入 {Y} 气体，有沉淀生成 {.X}， {Y} 不可能是( )
选项 {X} {Y} {A} {SO_{2}} {NH_{3}} {B} {Cl_{2}} {CO_{2}} {C} {NH_{3}} {CO_{2}} {D} {SO_{2}} {Cl_{2}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故A不选；
B.氯气、二氧化碳、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故B选；
C.氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故C不选；
D.氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故D不选；
故选： {B} ．
A.二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
B.氯气、二氧化碳、氯化钡不反应；
C.氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀；
D.氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程一定释放能量的是( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 原子组成分子
D. 分子拆成原子

A.} 有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；
B.大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；
C.化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故C正确；
D.化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故D错误。
故选： {C}。
A.大多数化合反应是放热反应；
B.大多数分解反应是吸热反应；
C.化学键的形成要放出能量；
D.化学键的断裂要吸收能量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠： {Ba^{2+}+HCO \;_{ 3 }^{ - }+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}═HSO \;_{ 3 }^{ - }+HClO}
D. 向复盐 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加少许 {Ba(OH)_{2}}： {SO \;_{ 4 }^{ 2- }+2NH \;_{ 4 }^{ + }+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}+H_{2}O}

A.} 碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，离子方程式： {CO \;_{ 3 }^{ 2- }+H^{+}═HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠，离子方程式： {Ba^{2+}+HCO \;_{ 3 }^{ - }+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体 {ClO^{-}+H_{2}O+Ca^{2+}+SO_{2}═CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故C错误；
D.向复盐 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加少许 {Ba(OH)_{2}}，离子方程式： {2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠；
B.反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水；
C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D.氢氧化钡少量，亚铁离子先与氢氧根离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 与 {ClO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： {2MnO \;_{ 4 }^{ - }+16H^{+}+5Na_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O+10Na^{+}.} 下列判断正确的是( )
A. {O_{2}} 是还原产物， {Mn^{2+}} 是氧化产物
B. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
C. 标准状况下，产生 {22.4L} {O_{2}} 时反应转移 {2mol} {e^{-}}
D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

A.Mn} 元素的化合价降低，被还原， {O} 元素的化合价升高被氧化，则 {O_{2}} 是氧化产物， {Mn^{2+}} 是还原产物，故A错误；
B.过氧化钠中 {O} 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；
C.标准状况下，产生 {22.4LO_{2}} 时反应转移 { {22.4L}{22.4L/mol}×2×[0-(-1)]=2mole^{-}}，故C正确；
D.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 易溶于水
B. {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 稳定
C. 石灰水能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应，而不能与 {NaHCO_{3}} 反应
D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的 {CO_{2}}，所用 {NaHCO_{3}} 的质量比 {Na_{2}CO_{3}} 的质量要少

A.} 向饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳析出碳酸氢钠，可知相同条件下，碳酸钠的溶解度大，故A正确；
B.碳酸氢钠受热易分解，加热碳酸钠不分解，则 {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 稳定，故B正确；
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的 {CO_{2}}，则二者物质的量相同，由 {m=nM} 可知，所用 {NaHCO_{3}} 的质量比 {Na_{2}CO_{3}} 的质量要少，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 能量越低的物质就越稳定； {②} 白磷转化成红磷是放热反应 {.} 据此，下列判断或说法中正确的是( )
A. 在相同条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构相同
D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

A.} 白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B.红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；
C.红磷和白磷的结构不同，故C错误；
D.红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 碳化硅
B. {CF_{4} > CCl_{4} > CBr_{4} > CI_{4}}
C. {MgO > CaO > NaCl > CsCl}
D. {K > Na > Li > Hg}

A.} 原子晶体中，共价键的键长越小，熔沸点越大，则熔沸点为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.分子晶体中，相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔沸点为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故B错误；
C.离子晶体中，电荷越大，离子半径越小，熔沸点越大，则熔沸点为 {MgO > CaO > NaCl > CsCl}，故C正确；
D.金属晶体中，离子半径越小，电荷越大，熔沸点越大，则熔沸点为 {Li > Na > K > Hg}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有 {NH_{4}^{+}}， {Fe^{2+}}， {Al^{3+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}} 五种离子，若向其中加入过量的 {Na_{2}O_{2}}，微热并搅拌，再通入过量的 {HI} 气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( )
A. {Al^{3+}} 先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
B. 反应后，溶液中 {NH_{4}^{+}}， {Fe^{2+}}， {SO_{4}^{2-}} 的物质的量减少，而 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 的物质的量不变
C. {Fe^{2+}} 先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为 {Fe^{2+}}，最后又被氧化
D. 该实验中共有两种气体生成

A.} 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠， {Al^{3+}} 先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的 {HI} 气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成铝离子，故A正确；
B.加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的 {Fe^{2+}}， {SO_{4}^{2-}} 生成硫酸钡沉淀，而 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 的物质的量不变，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被 {HI} 还原为 {Fe^{2+}}，最后又被硝酸氧化，故C正确；
D.该实验中共有氧气、氨气和 {NO} 三种气体生成，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者 {c(NH \;_{ 4 }^{ + })} 大
B. {CH_{3}COONa} 溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液后， {c(CO \;_{ 3 }^{ 2- })} 增大
D. 室温时 {AgCl} 分别加入水中与 {AgNO_{3}} 溶液中，前者溶度积常数大

A.} 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，由于氨水电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小，则前者溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 较小，故A错误；
B. {CH_{3}COONa} 溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中醋酸根离子浓度减小，水电离程度会减小，故B错误；
C.碳酸根离子水解溶液呈碱性，向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液后，氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则 {c(CO_{3}^{2-})} 增大，故C正确；
D.室温时 {AgCl} 分别加入水中与 {AgNO_{3}} 溶液中，由于温度不变，则两溶液的溶度积不变，故D错误；
最终答案：C