callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列观点正确的是( )
A. 某单质固体能导电，该单质一定是金属
B. 某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素
C. 某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
D. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

A.} 能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；
B. {H} 原子的最外层只有一个电子，所以某元素原子最外层只有一个电子，该元素不一定属于金属元素，故B错误；
C.稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故C错误；
D.离子化合物在熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不能电离，所以某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将过量的 {CO_{2}} 分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是
A. {CaCl_{2}} 溶液
B. {Ca(OH)_{2}} 溶液
C. {Ca(ClO)_{2}} 的溶液
D. 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A. {CaCl_{2}} 溶液与 {CO_{2}} 不会发生任何反应，A错误；
B. {Ca(OH)_{2}+CO_{2}(} 少量 {)=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，当 {CO_{2}} 过量时，会继续发生反应 {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}= Ca(HCO_{3})_{2}}，沉淀又溶解消失，B错误；
C. {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} {+} {CO} {{\,\!}_{2}} (少量) {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=} {CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+2HClO}，当 {CO} {{\,\!}_{2}} 过量时，会继续发生反应 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {= Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}}，沉淀又溶解消失，C错误；
D.饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液通入过量的 {CO_{2}}，因碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以反应： {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O =2NaHCO_{3}↓}，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要用棕色试剂瓶保存的试剂是( )
A. 浓硝酸
B. 浓硫酸
C. 碳酸钠溶液
D. 硫酸钾溶液

A.浓硝酸是见光易分解的液体， {4HNO_{3}(} 浓 {) { {\;{光照}\;}}{\;}4NO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}，所以应储存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.硫酸钾溶液见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是
A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子

A.化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应中没有新元素，故A正确；
B.石油的分馏是物理变化，故B错误；
C.电解质溶液的导电过程，实质是其电解的过程，电解质溶液在电解时发生了化学反应，故C错误；
D.阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数，所以某粒子的电子数等于质子数，则该粒子不可能是一种离子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，故钠在氧气中燃烧生成 {Na_{2}O}
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 铝抗腐蚀性很强，故铝在常温下在空气中不发生化学反应
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

A.钠在氧气中只能生成过氧化钠，故A错误；
B.钠能与水反应生成氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C.铝在空气中易被氧气氧化，金属铝有致密的氧化膜，故C错误；
D.金属元素的价态只有 {0} 价和正价，没有负价，在化学反应中，金属单质只能被氧化，只能做还原剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用 {100mL 1 mol·L^{—1}} 盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的 是( )
A. 改用 {300mL 1 mol·L^{—1}} 盐酸
B. 降低温度
C. 用锌粒代替锌粉
D. 滴加少 量 {CuCl_{2}} 溶液

A.改用 {300mL 1mol・L^{-1}} 盐酸，盐酸浓度没变，速率不变，故A错误；
B.降低温度化学反应速率减慢，故B错误；
C.用锌粒代替锌粉，接触面积变小化学反应速率减慢，故C错误；
D.滴加少量 {CuCl_{2}} 溶液，锌置换铜，在稀盐酸中形成原电池，反应速率加快，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A B C D E} 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： {A} 和 {C} 、 {B} 和 {D} 分别位于同主族，且 {B} 、 {D} 质子数之和是 {A} 、 {C} 质子数之和的 {2} 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序： {r} {(B) > } {r} {(C) > } {r} {(D)}
B. {C} 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C. {E} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {B} 的简单气态氢化物的沸点比 {D} 的低

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： {A} 和 {C} 、 {B} 和 {D} 分别位于同主族，且 {B} 、 {D} 质子数之和是 {A} 、 {C} 质子数之和的 {2} 倍，则这五种元素分别是 {H} 、 {O} 、 {Na} 、 {S} 、 {Cl}。
A.电子层数相等的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层数不同的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序： {r(C) > r(D)} { > r(B)}，故A错误；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。由于元素 {Na} 的金属性在同周期中最强， 故B正确；
C. {E} 分别与 {A} 形成的化合物 {HCl} 是共价化合物，含有共价键； {E} 与 {C} 形成的化合物 {NaCl} 是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，故C错误。
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 {B > D}，所以 {B} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {D} 的强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的有机物，一定条件下具有如下性质： {①} 在浓硫酸存在下，能分别与 {CH_{3}CH_{2}OH} 或 {CH_{3}COOH} 反应； {②} 在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式； {③} 在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为 {C_{4}H_{6}O_{2}} 的五元环状化合物。则 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的结构简式为( )
A. {HOCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(OH)CH_{2}COOH}
C. {HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}
D. {CH_{3}CH_{2}CH(OH)COOH}

A.在浓硫酸存在下，只能和 {CH_{3}COOH} 发生酯化反应，不能与 {CH_{3}CH_{2}OH} 反应，故A错误；
B.发生消去反应生成两种有机物，故B错误；
C.消去反应只生成一种物质，能形成分子式为 {C_{4}H_{6}O_{2}} 的五元环状化合物，故C正确；
D.在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阳离子与阴离子个数比为 {1}： {1}
B. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定， {H—S} 键比 {H—O} 键更易断裂
C. {D} 和 {T} 的中子数相同，质子数不同，互为同位素
D. {HF}， {HCl}， {HBr} 、 {HI} 的沸点逐渐增大

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为 {1}： {2}，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 比 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 稳定， {H-O} 键比 {H-S} 键更难断裂，故B正确；
C. {H} 、 {D} 和 {T} 原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故 {C} 错误；
D.氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点异常的高，即 {H} {C} {l} 、 {H} {B} {r} 、 {H} {I} 、 {H} {F} 的沸点逐渐升高，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙 { > } 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 原子半径：丁 { > } 丙 { > } 乙

A.乙的最高价氧化物是水化物是 {HNO} {3} 、丙的最高价氧化物的水化物是 {NaOH} 、丁的最高价氧化物的水化物是 {Al(OH)} {3}，氢氧化铝具有两性，所以三者能相互反应，故A正确；
B. {Na} 的金属性比 {Al} 强，对应单质的还原性 {Na > Al}，故B错误；
C.丙的氧化物是 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，属于离子化合物，故C错误；
D. {Na} 与 {Al} 位于第三周期，原子半径 {Na > Al}， {N} 位于第二周期，原子半径 {Na > Al > N}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 浓氨水中滴加 {FeC{l}_{3} } 饱和溶液可制得 {Fe{(OH)}_{3} } 胶体
B. {C{H}_{3}COONa } 溶液中滴加少量浓盐酸后 {c(C{H}_{3}CO{O}^{-}) } 增大
C. {Ca{(HC{O}_{3})}_{2} } 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应可制得 {Ca{(OH)}_{2} }
D. {{25}^{0}C } 时 {Cu{(OH)}_{2} } 在水中的溶解度大于其在 {Cu{(N{O}_{3})}_{2} } 溶液中的溶解度

A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B.醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；
D.氢氧化铜存在沉淀溶解平衡 {Cu(OH)_{2}⇌Cu^{2+}+2OH^{-}}， {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以 {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶解度大于其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的溶解度，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. {C + H_{2}O {∆}{=} CO + H_{2}}
B. {H_{2}+ CuO {∆}{=} Cu + H_{2}O}
C. {Cl_{2} + H_{2}O {∆}{=} HCl + HClO}
D. {SO_{3} + H_{2}O=H_{2}SO_{4}}

A. {C+H_{2}O} { {∆}{=} } {CO+H_{2}}，水中的 {H} 元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；
B. {H_{2}+CuO} { {∆}{=} } {Cu+H_{2}O}，水为生成物，故B错误；
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，属于氧化还原反应，反应中 {Cl_{2}} 自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于炔烃的描述中正确的是( )
A. 分子组成符合 {C_{n}H_{2n-2}} 通式的链烃一定是炔烃
B. 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
C. 炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色
D. 炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上

A.} 分子组成符合 {C_{n}H_{2n-2}} 的链烃，可能含有 {2} 个 {C=C} 双键，为二烯烃，或 {1} 个 {C≡C} 三键，为炔烃，故A错误；
B.炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故B错误；
C.炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色，故C正确；
D.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如 {1-} 丁炔中的 {4} 个碳原子不在同一直线上，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为： {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} {+18OH} {{\,\!}^{-}} {-14e} {{\,\!}^{-}} {═2CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+12H} {{\,\!}_{2}} {O}， {7H} {{\,\!}_{2}} {O+} { {7}{2} } {O} {{\,\!}_{2}} {+14e} {{\,\!}^{-}} {═14OH} {{\,\!}^{-}}，有关此电池的推断正确的是( )
A. 电解质溶液中电子向正极移动
B. 放电一段时间后， {KOH} 的物质的量浓度不变
C. 通乙烷的电极为负极
D. 参加反应的 {O_{2}} 和 {C_{2}H_{6}} 的物质的量之比为 {2}： {7}

A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以电子带负电向负极移动，故A错误；
B.燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电池反应式为 {C} {2} {H} {6} {+4OH} {-} {+ {7}{2}O} {2} {=2CO} {3} {2-} {+5H} {2} {O}， {KOH} 的物质的量减少、溶液体积增大，所以 {KOH} 的物质的量浓度减小，故B错误；
C.燃料电池中，燃料为负极，故C正确；
D.电池反应式为 {C} {2} {H} {6} {+4OH} {-} {+ {7}{2}O} {2} {=2CO} {3} {2-} {+5H} {2} {O}，则参加反应的氧气与 {C} {2} {H} {6} 的物质的量之比为 {7}： {2}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是
A. 在共价化合物中不可能存在离子键
B. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 分子晶体的分子内一定存在共价键，离子晶体中一定存在离子键

A.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故B正确；
C.离子化合物中可能含有共价键，如 {KOH}，故C正确；
D.稀有气体属于分子晶体，但分子内不存在共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是( )
A. {CO_{2}}
B. {NaCl}
C. {HCl}
D. {CH_{4}}

A.} 二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D.甲烷分子中 {C-H} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
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| 现象 解释 | | |
| {A} 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 {Na^{+}}，一定无 {K^{+}} | | |
| {B} {SO_{2}} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 {SO_{2}} 具有还原性 | | |
| {C} 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2}} {{\,\!}^{-}} | | |
| {D} 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 {Na} {{\,\!}^{+}}，可能有 {K} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 使酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B正确；
C.加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则该溶液中可能含有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，故C错误；
D.铁加入稀硝酸中有气泡产生，生成的气体为 {NO}，二者反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、 {NO} 气体和水，该反应不属于置换反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 {30.0 mL}，充分反应，产生 {CO_{2}} 的体积(已折算成标准准状况下的体积，不考虑 {CO_{2}} 在水中的溶解)如下表，下列说法正确的是( )
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| --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验序号 {I} {II} {III} {IV} | | | | |
| 盐酸体积 {(mL)} {30} ． {0} {30} ． {0} {30} ． {0} {30} ． {0} | | | | |
| 样品质量 {(g)} {1.90} {2.85} {3.80} {4.75} | | | | |
| {CO_{2}} 体积 {(mL)} {448} {672} {560} {448} | | | | |
A. 混合样品中 {m(Na_{2}CO_{3}) : m(NaHCO_{3}) = 1 : 1}
B. 实验 {II} 样品中有 {NaHCO_{3}} 没有反应完
C. 实验 {III} 中继续加入盐酸不会再有气体放出
D. 盐酸的物质的量浓度 {c(HCl) = 1.50 mol/L}

A.结合I、 {II} 可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、 {II} 中盐酸过量， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 完全反应，设 {I} 中的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 的物质的量分别为 {x} 、 {y}，则 {106x+84y=1.90}， {x+y=0.448L/22.4L/mol=0.02mol}，解得： {x=y=0.01mol}，所以混合样品中 {m(Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {) : m(NaHCO} {{\,\!}_{3}} {) = 53:42}，故A错误；
B.结合 {I} 、 {II} 可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明 {I} 、 {II} 中盐酸过量， {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 完全反应，故B错误；
C.随着固体质量的增加，二氧化碳的量减少，说实验 {III} 中继续加入盐酸的量不足，再加盐酸会有气体放出，故C错误；
D. {IV} 中盐酸的量不足，由 {A} 分析可知： {4.75g} 样品中含有 {0.025mol} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，盐酸与 {Na_{2}CO_{3}} 反应生成 {NaHCO_{3}} 需要盐酸的物质的量是 {0.025mol}，二氧化碳的物质的量是： {0.02mol}，所以盐酸的物质的量为 {0.045mol}，所以盐酸的物质的量浓度 {c(HCl) = 1.50 mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于共价化合物的是
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {NaHSO_{4\;\;}}
C. {HNO_{3}}
D. {O_{2}}

A. {Na_{2}O_{2}} 中既含共价键又含离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 中既含共价键又含离子键，为离子化合物，故B错误；
C. {HNO_{3}} 中只含共价键，为共价化合物，故C正确；．
D. {O_{2}} 中含共价键，属于非金属单质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有非极性键的共价化合物是
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {F_{2}}

A. {H_{2}O_{2}} 中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A正确；
B. {CO_{2}} 中只含极性共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故C错误；
D. {F_{2}} 中只含有 {F-F} 非极性共价键，是单质，不是化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )
A. 实验室制取氧气
B. 萃取碘水中的碘
C. 粗盐提纯
D. 用海水制取蒸馏水

A.实验室制取氧气：氧元素的化合价从 {-2→0} 价，所以该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.萃取碘水中的碘：碘单质从水溶液中转移到有机溶剂中的过程中，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C.粗盐提纯：粗盐提纯涉及溶解、过滤、蒸发等操作，都属于物理变化，故C错误；
D.用海水制取蒸馏水：通过加热使水由液态变为气态，然后再冷凝为液态，属于物理变化、不涉及氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {O{H}^{−} } 、 {C{l}^{−\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2−} } 、 {NO_{3}^{−} }
C. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{−} } 、 {NO_{3}^{−} } 、 {K^{+}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2−} } 、 {C{l}^{−} }

A.因酸性溶液中， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 能结合生成水而不能大量共存，故A错误；
B.该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，但 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 注意在水中为蓝色，与无色溶液不符合，故B错误；
C.因酸性溶液中， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 能结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C错误；
D.该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}} 、 {K^{+}}
C. {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
D. {Na^{+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-}}

A. {Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B. {OH^{-}} 和 {HCO_{3}^{-}} 反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D. {ClO} {{\,\!}^{-}} 与 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A. 都是常用的干燥剂
B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C. 常温下，都可以贮存于铝制容器中
D. 和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

A.浓硝酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低，但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故B正确；
C.浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，遇到铁、铝都发生钝化，故C正确；
D.铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐和氧化物，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确。
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A. 乙醇、甲苯、硝基苯
B. 苯、四氯化碳、己烯
C. 苯、甲苯、环己烷
D. 甘油、己烷、乙酸

A.乙醇与水混溶，戊烷、硝基苯不溶于水，戊烷的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鉴别，故A错误；
B.己烯使溴水褪色，苯、四氯化碳与溴水会分层，但是密度不同，所以可以用溴水鉴别，故B错误；
C.苯、甲苯、环己烷性质稳定，不溶于水，只用一种试剂无法鉴别，故C正确；
D.甘油与饱和碳酸钠溶液互溶，己烷难溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，所以可加饱和碳酸钠溶液鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {250mL} 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 {NO} 气体 {2.8L(} 标准状况)，同时溶液质量增加 {4.65g}。下列判断正确的是
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.25mol}
B. 反应后的溶液中 {c} {(Fe^{2+})︰} {c} {(Fe^{3+}) =1︰2}
C. 反应后的溶液中还可溶解 {5.2g} 铜
D. 原溶液中 {HNO_{3}} 的浓度是 {2.0mol/L}

A.原溶液中投入铁粉物质的量是 {0.075mol+0.075mol=0.15mol}，故A错误；
B.由以上计算可知反应后的溶液中 {c(Fe^{2+})}： {c(Fe^{3+})=1}： {1}，故B错误；
C. 由反应 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 可知，还可溶解 {0.0375molCu}，质量为 {0.0375mol×64g/mol=2.4g}，故C错误；
D. {n(HNO_{3})=2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+n(NO)=2×0.075mol+3×0.075mol+0.125mol=0.5mol}， {c(HNO_{3})=0.5mol÷0.25L=2mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入盐酸： {3Fe^{2+} +4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
B. 氨水吸收少量 {SO_{2}} 防止污染空气： {2NH_{3}·H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-\;}+H_{2}O}
C. 铜片与浓 {HNO_{3}:Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液和少量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.向 {Fe(NO_{3})_{2}} 稀溶液中加入盐酸的离子反应为 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A正确；
B.氨水吸收少量 {SO_{2}} 生成亚硫酸铵，防止污染空气，离子方程式为： {2NH_{3}·H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.铜片与浓 {HNO_{3}} 反应生成二氧化氮，离子方程式为： {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 溶液和少量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液，以氢氧化钙为准，可知正确应为： {C{a}^{2+}+2O{H}^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaC{O}_{3}↓+2{H}_{2}O+CO_{3}^{2-} }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质变化时会引起化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )
A. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B. 所有化学变化一定遵循质量守恒、能量守恒
C. 化学反应中，断旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

A.化学反应中一定有化学键变化，即实质是化学键旧键的断裂和新键的生成，故A正确；
B.因化学反应实质是原子重新组合，原子最外层电子发生变化，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故B正确；
C.若反应时破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则化学反应为吸收储存能量的反应，该反应是吸热反应，故C正确；
D.化学键的变化必然会引起能量变化，但是能量变化不一定会引起化学变化，如浓硫酸溶于水放热，有能量变化但是不是化学变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国海军航空站安装了 {MCFC} 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 {600 ℃～700 ℃}，所用燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}}，已知该电池的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，负极反应为 {H_{2}+ CO_{3}^{2-}- 2e^{-}═H_{2}O+CO_{2}}，则下列推断正确的是
A. 正极反应为： {4OH^{-}} {═O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}}
B. 放电时 {CO_{3}^{2-}} 向负极移动
C. 电池供应 {1 mol} 水蒸气，转移的电子数为 {4 mol}
D. 放电时 {CO_{3}^{2-}} 向正极移动

A.该燃料电池燃料为 {H_{2}}，电解质为熔融的 {K_{2}CO_{3}} 总反应为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，负极反应为 {2H_{2}+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}═2H_{2}O+2CO_{2}}，用总反应减负极得正极反应式： {O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时， {CO_{3}^{2-}} 移向负极，故B正确；
C.根据总反应 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}， {H_{2}} 中 {H} 由零价变为 {H_{2}O} 中 {H+1} 价，转移 {2} 个电子，每生成 {2molH_{2}O}，转移 {4mol} 电子，故C错误；
D.在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时， {CO_{3}^{2-}} 移向负极，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质，不可能是乙烯加成产物的是( )
A. {CH_{3}CH_{3}}
B. {CH_{3}CHCl_{2}}
C. {CH_{3}CH_{2}OH}
D. {CH_{3}CH_{2}Br}

A.乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A正确；
B.乙烯与氯气发生加成反应生成 {CH_{2}ClCH_{2}Cl}，不会生成 {CH_{3}CHCl_{2}}，故B错误；
C.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C正确；
D.乙烯与 {HBr} 发生加成反应生成溴乙烷，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 {30\%KOH} 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： {2H_{2}+ 4OH^{—}-4e^{—}= 4H_{2}O O_{2}+ 2H_{2}O + 4e^{—}= 4OH^{—}} 据此作出判断，下列说法中正确的是( )
A. {O_{2}} 在正极发生氧化反应
B. 燃料电池的能量转化率可达 {100\%}
C. 工作一段时间后电解质溶液中 {OH^{—}} 的物质的量浓度增大
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

A.由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A错误；
B.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 {100\%}，故B错误；
C.氢氧燃料电池产物是水，工作一段时间后电解质溶液中 {OH^{-}} 的物质的量浓度减小，故C错误；
D.氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是( )
A. 第 {16} 列元素的最高价氧化物的化学式为 {RO_{3}}
B. 第 {2} 列元素中一定没有非金属元素
C. 第 {15} 列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为 {H_{3}RO_{4}}
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

A.} 第 {16} 列元素为氧族元素，最高价为 {+6} 价，则元素最高价氧化物的化学式为 {RO_{3}}，故A正确；
B.第 {2} 列元素，为碱土金属元素，均为金属元素，故B正确；
C.第 {15} 列元素，为氮族元素，最高价为 {+5} 价，则元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为 {H_{3}RO_{4}}，故C正确；
D.某元素的离子最外层电子数与次外层相同，可能为第四周期的元素，如 {K^{+}}，也可能为第三周期元素的阴离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将固体 {X} 投入过量的 {Y} 溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则 {X} 和 {Y} 分别可能是 ( )
A. 钠和氯化铝溶液
B. 铝和烧碱溶液
C. 过氧化钠和氯化亚铁
D. 锌和稀硫酸

A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故A符合题意；
B.铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，没有白色沉淀生成，故B不符合题意；
C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不能燃烧，且氢氧化钠和氯化亚铁反应生成灰白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C不符合题意；
D.锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，没有白色沉淀生成，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的甲基 {(—CH_{3})} 与羟基 {(—OH)} 所含电子数相等
B. 一定条件下， {1 mol N_{2}} 与足量 {H_{2}} 反应，可生成 {2 N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子
C. 标准状况下， {11.2 L} 四氯化碳中含有的 {C—Cl} 键的个数为 {2N_{A}}
D. {5.6 g} 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 {0.3N_{A}}

A.甲基 {(-CH_{3})} 与羟基 {(-OH)} 所含电子数都是 {9}，则等物质的量的甲基 {(-CH_{3})} 与羟基 {(-OH)} 所含电子数相等，故A正确；
B. {N_{2}} 与 {H_{2}} 生成 {NH_{3}} 的反应是可逆反应，所以 {1 mol N_{2}} 与足量 {H_{2}} 反应，生成 {NH_{3}} 分子数目小于 {2N} {A}，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳是液态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量和化学键数目，故C错误；
D.因硫酸的物质的量未知，则 {5.6g} 即 {0.1mol} 铁与一定量浓硫酸恰好反应的产物不知是硫酸铁还是硫酸亚铁，所以转移的电子数目无法计算，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或描述中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH=-890.3kJ/mol}
B. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)} {ΔH=-38.6kJ/mol}
C. 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D. {1molH_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=+285.8kJ/mol}

A.甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B. {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，不能完全转化，则 {1molN_{2}} 完全反应时放热大于 {19.3kJ×2=38.6kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D. {lmol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则 {2mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ×2=285.8kJ}，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应： {H^{+}+ OH^{-}=H_{2}O}
B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水： {Mg^{2+}+ Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}↓+ Ca^{2+}}
C. 碳酸钙加入过量盐酸中： {CO_{3}^{2-}+ 2H^{+}=CO_{2}↑ + H_{2}O}
D. 钠和水反应： {Na +H_{2}O=Na^{+}+ OH^{-}+ H_{2}↑}

A.氢氧化钠和稀盐酸反应是强酸和强碱反应生成溶于水的硫酸钠和水；反应的离子方程式为： {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.因是澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式，故B错误；
C.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，故C错误；
D.原子不守恒，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒半径之比小于 {1} 的是( )
A. {Na/Na^{+}}
B. {Cl^{-}/F^{-}}
C. {K/Na}
D. {F/N}

A.} 同种元素原子半径大于阳离子半径，则 {Na/Na^{+} > 1}，故A错误；
B.电子层数越多半径越大，则 {Cl^{-}/F^{-} > 1}，故B错误；
C.电子层数越多半径越大，则 {K/Na > 1}，故C错误；
D.电子层数相同，核电荷越多半径越小，则 {F/N < 1}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 离子的还原性： {{\,\!}_{c}C^{m-}} 比 {{\,\!}_{d}D^{n-}} 弱
C. 离子半径： {C > D > B > A}
D. 气态氢化物的稳定性 {H_{m}C} 一定大于 {H_{n}D}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B.非金属性 {D > C}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-} > _{b}B^{n+} > _{a}A^{m+}}，故C正确；
D.非金属性 {D > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 {(N_{A}} 代表阿伏加德罗常数)
A. 将 {22.4 L HCl} 配成 {1L} 溶液， {c(H^{+})} 为 {1mol/L}
B. {1 mol/L} 的盐酸中所含 {Cl^{-}} 数目为 {N_{A}}
C. 从 {100 mL 2 mol/L} 的盐酸取出 {10 mL}， {c(H^{+})} 为 {0.2 mol/L}
D. {2 L 2 mol/L} 的盐酸， {c(H^{+})} 为 {2 mol/L}

A.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 {HCl} 的物质的量，故A错误；
B.溶液的体积未知，不能及时 {1} {mol/L} 的盐酸中含有 {HCl} 的物质的量，无法计算氯离子的物质的量，B错误；
C.从 {100} {mL} {2} {mol/L} 的盐酸取出 {10} {mL}，氢离子浓度不变，仍然为 {c(H^{+})} 为 {2} {mol/L}，故C错误；
D. {2} {L} {2} {mol/L} 的盐酸中， {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HCl)=2} {mol/L}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 溴乙烷在 {NaOH} 的水溶液加热反应；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 乙炔与氢气反应、乙烯使溴水褪色

A.分别为：取代反应、氧化反应，故A错误；
B.分别为加成反应、加成反应，故B错误；
C.分别为取代反应、加成反应，故C正确；
D.分别为加成反应、加成反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {1} {mol} 苯中含有 {3N_{A}} 个碳碳双键
B. {25℃}， {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} {C_{10}H_{22}} 分子中共价键总数为 {31N_{A}}
D. 电解精炼铜时，每转移 {1} {mol} 电子，阳极上溶解的铜原子一定小于 {0.5N_{A}}

A.} 苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.溶液体积未知，只知道浓度，无法计算微粒个数，故B错误；
C.标况下 {C_{10}H_{22}} 分子不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有： {Zn-2e-=Zn^{2+}}， {Fe-2e-=Fe^{2+}}， {Ni-2e-=Ni^{2+}}， {Cu-2e-=Cu^{2+}}，可见每转移 {1mol} 电子时阳极上溶解的铜必小于 {0.5} {N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.苯分子中不含碳碳双键；
B.溶液体积未知；
C.标况下 {C_{10}H_{22}} 分子不是气体；
D.电解时，比铜活泼的杂质金属先溶解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某容积为 {1L} 的密闭容器中通入 {1mol CO_{2}} 和 {3mol H_{2}}，发生反应： {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) H < 0.} 下列有关说法正确的是( )
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量 {CO_{2}}，则 {n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})} 减小
C. 温度升高，反应的平衡常数 {K} 增大
D. 当 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 转化率相等时，该反应达到化学平衡

A.该反应的焓变 { H < 0}，正反应方向的气体分子数减少，气体分子数减少的反应为熵减的反应，即 { S < 0}，则 { G= H-T S < 0}，所以该反应在低温下能够自发进行，故A错误；
B.再加入一定量 {CO_{2}}，平衡向着正向移动，甲醇的物质的量增大，但是二氧化碳的物质的量的增大幅度大于甲醇，则 {n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})} 的比值减小，故B正确；
C.温度升高，该平衡向着逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，则反应的平衡常数 {K} 减小，故C错误；
D.反应中二者的质量数之比为 {1}： {3}，则二者反应消耗的物质的量之比为 {1}： {3}，由于通入 {1mol} {CO_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，所以无论是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、在 {0.5 L} 某浓度的 {NaCl} 溶液中含有 {0.5 mol Na^{+}}，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}}
B. 该溶液中含有 {58.5 gNaCl}
C. 配制 {100 mL} 该溶液需用 {5.85 gNaCl}
D. 量取 {100 mL} 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 {Na^{+}} 的物质的量为 {0.1 mol}

A.钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为 { {0.5mol}{0.5L}=1mol/L}，故A正确；
B.钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为 {0.5mol}，质量为 {0.5mol×58.5g/mol=29.25g}，故B错误；
C.氯化钠的物质的量浓度为 {1mol/L}，配制 {100mL} 该溶液需用 {NaCl} 质量为 {0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g}，故C正确；
D.溶液中钠离子浓度为 {1mol/L}， {100mL} 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 {Na^{+}} 的物质的量为 {0.1L×1mol/L=0.1mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 {({  })}
A. 石油分馏得到的汽油是纯净物
B. 石油产品都可以用于聚合反应
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

A.石油分馏得到的汽油是混合物，故A错误；
B.只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；
C.天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；
D.水煤气是通过煤高温下与水反应得到的气体燃料，水煤气不是通过煤的液化得到的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用 {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-}{matrix}∆ \\ ={matrix} NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}·H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {Ag+2H^{+}+3NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO↑+H_{2}O}

A. {KIO_{3}} 氧化酸性溶液中的 {KI}： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量 {NaOH} 溶液并加热，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}{matrix}∆ \\ ={matrix} NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}；故B错误；
C.过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}；故C正确；
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可判定某一元酸为强电解质的现象是( )
A. 该酸加热至沸腾也不分解
B. 该酸可溶解 {Cu(OH)_{2}}
C. 该酸可跟石灰石反应放出 {CO_{2}}
D. {0.1 mol·L^{-1}} 该酸 {pH=1}

A.弱酸也可以沸腾不分解，如：乙酸是弱酸，但它在 {440℃} 的高温下，乙酸才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。有的一元强酸沸腾时，反而分解。如：硝酸，硝酸是一元强酸，浓硝酸在 {0℃} 下就会慢慢分解，室温下也是，温度高的时候分解速度明显加快 {.} 浓硝酸见光分 {4HNO_{3}=4NO_{2}↑+O_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.溶解 {Cu(OH)_{3}} 沉淀的不一定是一元强酸，一元弱酸只要电离出的 {c(H^{+})} 较大，也可以使 {Al(OH)_{3}} 溶解，故B错误；
C.石灰石的主要成分为 {CaCO_{3}}， {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，醋酸酸性比碳酸强，能与石灰石反应放出 {CO_{2}}，但醋酸是弱酸，故C错误；
D. {pH=1}，指酸溶液中 {c(H^{+})=0.1mol⋅L^{-1}}，当 {0.1mol⋅L^{-1}} 的一元酸溶液中 {c(H^{+})=0.1mol⋅L^{-1}} 时，说明该一元酸完全电离，是一元强酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C. 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来
D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现

A.二氧化硫也可使溴水褪色，则将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体不一定是乙烯，故A错误；
B.粗锌与稀硫酸反应时，因构成原电池，反应速率快，与还原性强弱无关，故B错误；
C.溴水与苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质混合的现象分别为：分层有机层在上层、分层有机层在下层、不分层、褪色、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热，观察不到银镜，应水解后先加碱至碱性再滴加银氨溶液，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭的真空容器中放入一定量 {CaO_{2}} 固体，发生反应 {2CaO_{2}(s)⇌ 2CaO(s)+O_{2}(g)} 并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是
A. 平衡常数减小
B. 氧气浓度增大
C. 氧气浓度不变
D. {CaO_{2}} 的量不变

A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B.缩小容器体积，增大压强，但温度不变，平衡常数不变， {K=[O_{2}]}，氧气浓度不变，故B错误；
C.缩小容器体积，增大压强，但温度不变，平衡常数不变， {K=[O} {{\,\!}_{2}} {]}，氧气浓度不变，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动，则 {CaO} {{\,\!}_{2}} 量增加，故D错误。
最终答案：C