callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某蓄电池放电、充电时反应为： {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}，下列推断不正确的是( )
A. 放电时，负极上的电极反应式是： {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}
B. 放电时，每转移 {2} {mol} 电子，正极上有 {1} {mol} {Ni_{2}O_{3}} 被氧化
C. 充电时，阳极上的电极反应式是： {2Ni(OH)_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}
D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A.根据电池反应式知，放电时， {Fe} 作负极，电极反应式为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}，故A正确；
B.放电时，每转移 {2} {mol} 电子，正极上有 {1} {mol} {Ni_{2}O_{3}} 被还原，故B错误；
C.充电时，阳极上 {Ni_{2}O_{3}} 失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是： {2Ni(OH)_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}，故C正确；
D. {Fe(OH)_{2}} 、 {Ni(OH)_{2}} 能溶于酸性溶液，要生成 {Fe(OH)_{2}} 、 {Ni(OH)_{2}}，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度时， {100 mL 0.01 mol/L} 的醋酸溶液与 {10mL 0.l mol/L} 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需 {NaOH} 的量
B. 与 {Mg} 反应的起始速率
C. {OH^{-}} 的物质的量浓度
D. 溶液中 {{c(C{H}_{2}CO{O}^{-})·c({H}^{-})}{c(C{H}_{2}COOH)} }

A.中和时所需 {NaOH} 的量与醋酸的物质的量成正比， {n(CH_{3}COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol}，两种酸的物质的量相等，则消耗的 {NaOH} 相等，故A错误；
B.反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸电离程度大、后者醋酸电离程度小，则溶液中 {c(H^{+})} 前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；
C.醋酸溶液中 {c(OH^{-})} 与溶液中 {c(H^{+})} 成反比，溶液中 {c(H^{+})} 前者小于后者，所以 {c(OH^{-})} 前者大于后者，故C正确；
D.溶液中 { {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=Ka}，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}} 的是( )
A. 将 {40 gNaOH} 溶解于 {1 L} 水中配成的 {NaOH} 溶液
B. 常温常压下将 {22.4 LHCl} 气体溶于水配成 {1 L} 的盐酸溶液
C. 将 {1 L0.5 mol/L} 的浓盐酸加热浓缩为 {V/2L}
D. 从 {1000 mL 1 mol/L NaCl} 溶液中取出 {100 mL} 的溶液

A. {40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，体积 {1L} 应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}， {22.4L HCl} 的物质的量小于 {1mol}，溶于水配成 {1L} 的盐酸溶液，所得溶液浓度小于 {1mol/L}，故B错误；
C.加热浓缩， {HCl} 挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；
D.溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )
A. {1mol NH_{3}} 所含有的原子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {22. 4L} 氧气所含的原子数为 {2N_{A}}
C. 常温常压下， {48g O_{3}} 所含的氧原子数为 {3N_{A}}
D. {0.1mol/LNaCl} 溶液中所含的 {Na^{+}} 为 {0.1N_{A}}

A.每个 {NH_{3}} 分子含有 {4} 个原子， {1molNH_{3}} 含有 {4mol} 原子，含有的原子数目为 {4N_{A}}，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}， {22.4L} 氧气的物质的量小于 {1mol}，所含的原子数小于 {2N_{A}}，故B错误；
C. {48gO_{3}} 中氧原子的物质的量为 { {48g}{16g/mol}=3mol}，含有的氧原子数目为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {1L0.1mol/LNaCl} 溶液中钠离子浓度为 {0.1mol/L}，含有钠离子数目为 {1L×0.1mol/L×N_{A}mol^{-1}=0.1N_{A}}，溶液体积未知，不可算离子物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-\;\;\;\;}} 四种离子间不发生反应，且均为无色，所以在该溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成一水合氨， 所以在该溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 在溶液中反应生成水和二氧化碳，所以在该溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 发生反应，所以在该溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH=CHCH_{2}CH=CH(CH_{2})_{7}COOH}，下列说法中正确的是
A. 亚麻油酸是一种植物油
B. 等物质的量的两份亚麻油酸分别和 {Na} 、 {H_{2}} 反应，消耗二者的物质的量之比为 {1∶1}
C. 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应
D. 亚麻油酸能使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色

A.植物油本质为甘油酯，故A错误；
B.碳碳双键与与氢气 {1:1} 加成，钠可与 {—COOH1}： {1} 发生置换，故等物质的量的两份亚麻油酸分别和 {Na} 、 {H} {{\,\!}_{2}} 反应，消耗二者的物质的量之比为 {1∶2}，故B错误；
C.亚麻油酸不能发生水解等反应，故C错误；
D.碳碳双键决定了该物质可使溴的 {CCl} {{\,\!}_{4}} 溶液褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1 mol/L NaOH} 溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {0.1 mol/L FeCl_{2}} 溶液： {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 甲基橙呈红色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{14}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {C_{6}H_{5}O^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确；
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间会发生氧化还原反应， {H} {{\,\!}^{+}} 、、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {I} {{\,\!}^{-}} 之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.甲基橙呈红色的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{14}} 的溶液呈酸性， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} 会生成弱酸， {H^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {1 mol NH_{4}^{+}} 所含质子数为 {10N_{A}}
B. {10} 克氖气所含原子数约为 {6.02×10^{23}}
C. 标准状况下， {22.4 L SO_{3}} 所含的分子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {32 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含原子数为 {2N_{A}}

A. { NH_{4}^{+}} 含有 {11} 个质子， {1 mol NH_{4}^{+}} 所含质子数为 {11N} {{\,\!}_{A}}，故A不正确；
B. { 10g} 氖气的物质的量是 {0.5mol}，含有 {0.5mol} 原子，故B不正确；
C. 标准状况下， {SO_{3}} 是固体，不能适用于气体摩尔体积，故C不正确；
D. 氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下， {32 g O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体所含氧原子的物质的量是 {2mol}，则原子数为 {2NA}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 用含 {0.1molFeCl_{3}} 的溶液与足量沸水反应制得的 {Fe(OH)_{3}} 胶体粒数为 {0.1N_{A}}
B. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含 {N} 原子总数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6LCCl_{4}} 含有的分子数为 {0.25N_{A}}
D. {0.25molNa_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数为 {0.5N_{A}}

A.} 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；
B. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有 {46g} 最简式 {NO_{2}}，含有最简式的物质的量为： { {46g}{46g/mol}=1mol}， {1molNO_{2}} 中含有 {1molN} 原子，含 {N} 原子总数为 {N_{A}}，故B正确；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {0.25mol} 过氧化钠中含有 {0.25mol} 过氧根离子，含有的阴离子数为 {0.25N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {H_{2}O}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {Na_{2}S}

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 为活泼金属与氧形成离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 活泼金属与氧形成离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 为活泼金属与硫形成离子化合物，只含有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是( )
A. 质子数： {c < b}
B. 氢化物的还原性： {H_{2}Y > HZ}
C. 原子半径： {X < W}
D. 离子的氧化性： {X^{+} < W^{3+}}

A.由以上分析可知 {c=8}， {b=11}，则质子数 {c < b}，故A正确；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物还原性 {H_{2}Y > HZ}，故B正确；
C. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Na > Al}，故C错误；
D.金属性 {Na > Al}，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性： {Na^{+} < Al^{3+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A. {Cl_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {H_{2}}
D. {NH_{3}}

A.氯气可以用浓硫酸干燥，但因 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B. {SO_{2}} 可以用浓硫酸干燥，但因 {2NaOH+SO_{2}= Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C.氢气和这两种物质都不反应，故可用这两种干燥剂，故C正确；
D.氨气能用氢氧化钠干燥，但因 {2NH_{3}+ H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}}，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1 100 ℃} 时，在一定容积的密闭容器中发生反应： {FeO(s)+CO(g) {}{⇌} Fe(s)+CO_{2}(g) Δ} {H} {=} {a} {kJ/mol(} {a} { > 0)}，该温度下 {K} {=0.263}，下列有关说法正确的是( )
A. 若生成 {1 mol Fe}，则吸收的热量小于 {a} {kJ}
B. 若升高温度，则化学平衡逆向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若 {c} {(CO)=0.100 mol·L^{-1}}，则 {c} {(CO_{2})=0.026 3 mol·L^{-1}}

A.由热化学方程式可知，生成 {1molFe}，吸收的热量等于 {akJ}，故A错误；
B.升高温度， {Δ} {H} {=} {a} {kJ/mol(} {a} { > 0)} 该反应正反应是吸热反应，平衡向正反应移动，故B错误；
C.该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D.该温度下 {K= {c(C{O}_{2})}{c(CO)} =0.263}，若 {c(CO)═0.100mol/L}，由平衡常数可知 {c(CO_{2})=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 {K^{+}}
B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 向某溶液中加入 {KSCN} 溶液无现象，再滴入少量 {H_{2}O_{2}}，呈血红色，则该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}

A.} 火焰呈黄色，则该溶液中一定含 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故B错误；
C.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.加入 {KSCN} 溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量 {H_{2}O_{2}}，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B} 两元素的原子序数分别为 {11} 和 {8}，两者化合生成离子化合物 {Z}，则下列说法中正确的是( )
A. {A} 一定形成 {+1} 价的阳离子
B. {B} 一定形成 {-2} 价单核阴离子
C. {Z} 一定能与水反应产生 {B} 单质
D. {Z} 一定是 {A_{2}B} 型化合物

A. {A} 为钠元素， {Na} 只有一种正化合价，即 {+1} 价，所以 {A} 一定形成 {+1} 价的阳离子，故A正确；
B. {B} 为氧元素，氧元素的常见阴离子有 {O^{2-}} 和 {O_{2}^{2-}}，则 {B} 不一定形成 {-2} 价单核阴离子，故B错误；
C.离子化合物 {C} 为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，所以 {Z} 不一定能与水反应生成氧气，故C错误；
D.离子化合物 {C} 为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，所以 {Z} 不一定是 {A_{2}B} 型化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

A.四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B.碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；
C.碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；
D.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键
B. 干冰升华是化学变化
C. {C_{60}} 是一种熔点很高的物质
D. {C_{60}} 与 {C_{70}} 互为同分异构体

A.离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键，故A正确；
B.干冰升华是物理变化，其状态由固态变为气态，没有新物质生成，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{60}} 是分子晶体，一种熔点很低的物质，故C错误；
D. {C} {{\,\!}_{60}} 与 {C} {{\,\!}_{70}} 二者都是碳元素组成的不同单质，互为同位素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碘与氢气反应的热化学方程式是
 {①I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=-9.48kJ⋅mol^{-1}} 
 {②I_{2}(s)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=+26.48kJ⋅mol^{-1}} 
下列说法正确的是( )
A. {①} 的产物比 {②} 的产物稳定
B. {I_{2}(s)=I_{2}(g) H=+17.00} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低
D. {1mol} {I_{2}(g)} 中通入 {1} {mol} {H_{2}(g)}，发生反应时放热 {9.48} {kJ}

A.} 一样稳定，都是 {HI} 的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知 {②-①} 得， { H=+26.48kJ/mol-(-9.48)kJ/mol=+35.96kJ/mol}，故B错误；
C.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应 {②} 的反应物总能量比反应 {①} 的反应物总能量低，故C正确；
D.因为是可逆反应， {1molI_{2}(g)} 中通入 {1 molH_{2}(g)}，发生反应放热小于 {9.48 kJ}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2007} 年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是( )
A. 正常雨水的 {pH} 为 {7.0}，酸雨的 {pH} 小于 {7.0}
B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

A.正常雨水的 {PH} 为 {5.6}，酸雨的 {PH} 小于 {5.6}，故A符合题意；
B.汽车尾气中含有 {CO} 、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故B不符合题意；
C.二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食物，主要用于工业漂白，故C不符合题意；
D.氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有害于人体健康，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于说法正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的反应热为 {57.3kJ/mol}， {H_{2}SO_{3}} 和 {NaOH} 反应的反应热也为 {57.3kJ/mol}
B. 已知 {C_{2}H_{5}OH(l)} 的燃烧热是 {1366.8kJ/mol}，则 {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)} 反应的 { H=-1366.8kJ/mol}
C. 在一定温度和压强下，将 {0.5mol N_{2}} 和 {1.5mol H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放出热量 {19.3kJ}，则其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) H=-38.6kJ/mol}
D. 一定条件下 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) H_{1}}， {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(l) H_{2}} 则 { H_{1} > H_{2}}

A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热为 {57.3kJ/mol}，由于 {H} {2} {SO} {3} 是弱酸，所以和 {NaOH} 反应的中和热不是 {57.3kJ/mol}，故A错误；
B.已知 {C} {2} {H} {5} {OH(l)} 的燃烧热是 {1366.8kJ/mol}，则 {C} {2} {H} {5} {OH(l)+3O} {2} {(g)═2CO} {2} {(g)+3H} {2} {O(l)} 反应的 { H=-1366.8kJ/mol}，故B错误；
C.在一定温度和压强下，将 {0.5mol N} {2} 和 {1.5mol H} {2} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH} {3} {(g)}，放出热量 {19.3kJ}，由于反应是可逆反应，所以其热化学方程式不是 {N} {2} {(g)+3H} {2} {(g)} {⇌ } {2NH} {3} {(g) H=-38.6kJ/mol}，故C错误；
D.一定条件下 {2SO} {2} {(g)+O} {2} {(g)⇌2SO} {3} {(g) H} {1}， {2SO} {2} {(g)+O} {2} {(g)⇌2SO} {3} {(l) H} {2} 则 { H} {1} { > H} {2}，符合焓变的大小关系，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的化合物是 {({  })}
A. {{BeC}l_{2}}
B. {{COCl}_{2}}
C. {{PC}l_{5}}
D. {N_{2}}

A. { BeCl_{2}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}，满足 {8} 电子结构，但 {Be} 原子化合价为 {+2}，最外层电子数为 {2}，不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {COCl_{2}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构， {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {O} 元素化合价为 {-2}， {O} 原子最外层电子数为 {6}， {2+6=8}， {O} 原子满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构， {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {N_{2}} 是单质，不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. {KOH}
B. {KCl}
C. {H_{2}O}
D. {H_{2}}

A.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A正确；
B.氯化钾中只含离子键，故B错误；
C.水中只含共价键，故C错误；
D.氢气中只含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下： {Na_{3}N + 3H_{2}O=3NaOH + NH_{3}}， {NaH + H_{2}O=NaOH + H_{2}↑}。有关 {Na_{3}N} 和 {NaH} 的叙述正确的是( )
A. 离子半径： {Na^{+} > N^{3-} > H^{+}}
B. 加热熔化时，都只破坏离子键
C. 与盐酸反应都只生成一种盐
D. 上述反应都是氧化还原反应

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径 {Na^{+} < N^{3-}}，氢离子半径最小，故离子半径 {N^{3-} > Na^{+} > H^{+}}，故A错误；
B.由方程式可知， {Na_{3}N} 和 {NaH} 发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故B正确；
C. {Na_{3}N} 与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；
D. {Na_{3}N} 和 {NaH} 在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+ 3H^{+}﹦Fe^{3+}+ 3H_{2}O}
B. 向含有 {4 mol FeBr_{2}} 的溶液中通入 {1 mol Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+ Cl_{2}﹦2Fe^{3+}+ 2Cl^{-}}
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {Al^{3+}+ 2SO_{4}^{2-}+ 2Ba^{2+}+ 4OH^{-}﹦AlO_{2}^{-}+ 2BaSO_{4}↓+ 2H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {2HCO_{3}^{-}+ Ba^{2+}+ 2OH^{-}﹦BaCO_{3}↓ + 2H_{2}O + CO_{3}^{2-}}

A.氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式： {2Fe(OH)_{3}+6HI═2FeI_{2}+I_{2}+6H_{2}O}， {HI} 为强酸， {FeI_{2}} 为可溶性盐，故离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.向含有 {4mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {1mol} {Cl_{2}} 反应，由于还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，故 {1mol} {Cl_{2}} 先与 {Fe^{2+}} 反应，消耗 {Fe^{2+}} 反 {2mol}，故F {e^{2+}} 有剩余， {Br^{-}} 不反应，故离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，则 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {2}，故化学方程式为 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}+2Ba(OH)_{2}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓++Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}0}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液时，设量少的为“ {1} ”，则 {1molNaHCO_{3}} 含 {1molHCO_{3}^{-}}，则消耗 {1molOH^{-}} 和 {1molBa^{2+}}，故离子方程式为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下关于金属的电化学腐蚀叙述错误的是
A. 钢铁在干燥的空气中容易生锈
B. 生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

A.钢铁在干燥的空气中，不能构成原电池的条件，所以不容易生锈，故A错误；
B.生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀，所以容易生锈，故B正确；
C.铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C正确；
D.铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀 {.} 铜做正极被保护，所以不易形成铜绿，和电化学有关，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10ml} 浓度为 {1mol/L} 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是
A. {KNO_{3}}
B. {CH_{3}COONa}
C. {CuSO_{4}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.加入 {KNO_{3}} 溶液，氢离子、硝酸根离子和铁反应生成的气体是 {NO} 不再是氢气，故A错误；
B.加入 {CH_{3}COONa} 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C. {Zn} 可以置换出 {Cu}，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 配制 {FeCl_{3}} 溶液时加入少量的浓盐酸
B. 常温下， {NaOH} 溶液中由水电离出的 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol/L}
C. {AgCl} 在水中的溶解度大于在饱和 {NaCl} 溶液中的溶解度
D. 工业上 {SO_{2}} 转化为 {SO_{3}} 用五氧化二钒作为催化剂

A.氯化铁溶液中存在平衡 {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌3H^{+}+Fe(OH)_{3}}，加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，促使水解平衡逆向移动，从而抑制 {Fe^{3+}} 水解，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.水的电离存在平衡 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，加入 {NaOH}，增大了 {OH^{-}} 浓度，促使水的电离平衡逆向移动，从而抑制水的电离。所以， {NaOH} 溶液中由水电离出的 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol/L}，能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.存在溶解平衡 {AgCl(s)⇌Ag^{+}+Cl^{-}}，饱和 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 增大，抑制氯化银的溶解， {AgCl} 在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.加入催化剂能同等程度的改变学反应速率，所以化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+566.0kJ/mol}
C. 已知： {500 ℃} 、 {30 MPa} 下， {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3} (g) ΔH=-38.6 kJ·mol^{-1}}；将 {1.5 mol H_{2}} 和过量的 {N_{2}} 在此条件下充分反应，放出热量 {19.3 kJ}
D. 甲烷的标准燃烧热 {ΔH=-890.3 kJ·mol^{-1}}，则 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH < -890.3 kJ·mol^{-1}}

A. {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H < 2×(-57.3)kJ/mol}，故A错误；
B. {CO(g)} 的燃烧热是 {283.0kJ/mol}， {CO(g)+\; {1}{2}\;{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g) H=-283.0kJ/mol }，因此 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 的反应热为 { H=+2×283.0kJ/mol=} {+566.0kJ/mol}，故B正确；
C.该反应为可逆反应，不能进行到底，则放出热量不等于 {19.3 kJ}，故C错误；
D.甲烷的标准燃烧热 {ΔH=-890.3 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，则 {CH} {{\,\!}_{4}} {(g)+2O} {{\,\!}_{2}} {(g)=CO} {{\,\!}_{2}} {(g)+2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {ΔH} { > } {-890.3 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列通式只表示一类物质的是( )
A. {C_{n}H_{2n+2}}
B. {C_{n}H_{2n}}
C. {C_{n}H_{2n-2}}
D. {C_{n}H_{2n-6}}

A. {C_{n}H_{2n+2}} 分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；
B. {C_{n}H_{2n}} 通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；
C. {C_{n}H_{2n-2}} 通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；
D. {C_{n}H_{2n-6}} 可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组性质比较，不正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}
D. 原子半径： {Br > Cl > F}

A.} 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A正确；
B.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故C错误；
D.同主族从上到下原子半径增大，则原子半径： {Br > Cl > F}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①} 向 {KMnO_{4}} 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 {Cl_{2}}； {②} 向 {FeCl_{2}} 溶液中通入少量实验 {①} 产生的气体，溶液变黄色； {③} 取实验 {②} 生成的溶液滴在淀粉 {KI} 试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇 {I_{2}} 变蓝)。下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性： {{MnO}_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}
B. 实验 {①} 生成的气体不能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝
C. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
D. 实验 {②} 证明 {Fe^{2+}} 既有氧化性又有还原性

A.通过以上分析知，上述实验证明氧化性： {MnO_{4}^{-}} { > } {Cl_{2}} { > } {Fe^{3+}} { > } {I_{2}}，故 {A} 正确；
B.实验 {①} 生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验 {①} 生成的气体能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝，故 {B} 错误 {;}
C.通过以上分析知，有 {3} 个氧化还原反应，故 {C} 错误；
D.实验 {②} 证明 {Fe^{2+}} 有还原性，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 焰色反应属于化学变化
B. 明矾的化学式 {——KAl(SO_{4})_{2}}
C. {1 mol N_{2}} 中含有的原子数为 {2×6.02×10^{23}}
D. 氢氧化钠的电离方程式： {NaOH=Na^{+}+O^{2-}+H^{+}}

A.焰色反应是物理变化，故A错误；
B.明矾化学式为 {KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·12H_{2}O}，故B错误；
C. {1 mol N} {{\,\!}_{2}} 中含有的原子数为 {2×6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故C正确；
D.氢氧化钠的电离方程式为： {NaOH=Na^{+}+O} {H^{-}}；故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较关系与排列顺序不正确的是( )
A. 酸性： {H_{4}SiO_{4} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
B. 熔沸点： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 还原性： {SiH_{4} > NH_{3} > H_{2}O > HF}
D. 半径： {Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}}

A. 同周期元素的原子从左到右，非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
所以酸性： {H} {{\,\!}_{4}SiO} {{\,\!}_{4} < H} {{\,\!}_{3}PO} {{\,\!}_{4} < H} {{\,\!}_{2}SO} {{\,\!}_{4} < HClO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B. 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高， {HF} 中存在氢键，远高于 {HI}，
所以沸点 {HF > HI > HBr > HCl} 所，故B错误；，
C. 从 {F} 到碘非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性越弱，故还原性： {SiH_{4} > NH_{3} > H_{2}O > HF}，故C正确；
D. 粒子半径与电子层数和核电荷数有关，电子层数多，半径大，核外电子排布相同时质子数越多半径越小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且 {A} 的原子半径小于 {B}，若 {m} 为正整数，则下列说法正确的是( )
A. 若 {HAO_{m}} 是强酸，则 {HBO_{m}} 也一定为强酸
B. 若 {B} 为非金属元素，则 {A} 可能为金属元素，若 {B} 为金属元素，则 {A} 可能为非金属元素
C. 常温下，若 {B} 的简单氢化物是气体，则 {A} 的简单氢化物可能是液体
D. 若 {B(OH)_{m}} 是强碱，则 {A(OH)_{m}} 也是强碱

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若 {H_{n}AO_{m}} 是强酸，则 {B} 的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故A错误；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，若 {B} 为非金属元素，则 {A} 一定为非金属元素，故B错误；
C.常温下，若 {B} 元素的氢化物是气体，则 {A} 元素的氢化物可能是液体，如 {O} 、 {S}，故C正确；
D.主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则碱性： {B(OH)_{m}} 大于 {A(OH)_{m}}，若 {B(OH)_{m}} 是强碱， {A(OH)_{m}} 可能为弱碱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 {W} 、 {Y} 、 {Z} 为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {W} {Y} {Z} {Q} | | | | | |
| 原子半径 {(×10^{-12}m)} {37} {64} {66} {70} {154} | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {-1} {-2} {+5} 、 {-3} {+1} | | | | | |
A. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物中只存在共价键
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物具有还原性
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. {W} 的最高正价为 {+7}

A. {Y} 是 {O} 元素、 {X} 是 {H} 元素， {Z} 是 {N} 元素，三者能形成硝酸铵，中含有离子键和共价键，故A错误；
B. {Z} 与 {X} 之间形成的化合物是 {NH_{3}}，氨气中 {N} 元素处于最低价态，氨气具有还原性，故B正确；
C.由 {H} 、 {O} 、 {N} 三种元素形成的化合物，可能是 {HNO_{3}}，也可能是铵盐，水溶液均呈酸性，故C错误；
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物是 {OF_{2}}，其中 {F} 元素显 {-1} 价、 {O} 元素显 {+2} 价，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有 {{\,\!}^{51}V} 和 {{\,\!}^{50}V}。下列有关说法中正确的是 ( )
A. {{\,\!}^{51}V} 和 {{\,\!}^{50}V} 是同一种核素
B. {{\,\!}^{51}V} 和 {{\,\!}^{50}V} 的质量数相同
C. {{\,\!}^{51}V} 和 {{\,\!}^{50}V} 互为同位素
D. {{\,\!}^{51}V} 和 {{\,\!}^{50}V} 的核外电子数与中子数均为 {23}

A. {{\,\!}^{50} {V} } 和 {{\,\!}^{51} {V} } 是同一种元素的不同核素，故A错误；
B. {{\,\!}^{50} {V} } 和 {{\,\!}^{51} {V} } 的质量数不同，故B错误；
C. {{\,\!}^{50} {V} } 和 {{\,\!}^{51} {V} } 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{50} {V} } 和 {{\,\!}^{51} {V} } 核外电子数为 {23}，但中子数不等，分别为 {27}， {28}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用煤脱硫技术，防治 {SO_{2}} 污染
B. 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C. 实施绿化工程，防治扬尘污染
D. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

A.煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治 {SO} {{\,\!}_{2}} 污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；
B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，所以不属于“蓝天工程”，故B错误；
C.实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D.机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.向水中通入 {NH} {{\,\!}_{3}}， {NH} {{\,\!}_{3}} 和水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，故A正确；
B. 向水中通入 {NO} {{\,\!}_{2}}， {NO} {{\,\!}_{2}} 和水反应生成 {H} {NO} {{\,\!}_{3}}，因此得到的溶液显酸性，故B错误；
C. 向水中通入 {SO} {{\,\!}_{2}}， {SO} {{\,\!}_{2}} 和水反应生成 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}}，因此得到的溶液显酸性，故C错误；
D.向水中通入 {HCl}，得到的溶液显酸性，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {16gCH_{4}} 含有的原子数为 {N_{A}}
B. {17gOH^{-}} 含有的质子数为 {9N_{A}}
C. {2gD_{2}} 气体中含有的中子数为 {0.5N_{A}}
D. 标准状况下 {22.4 LNH_{3}} 含有的电子数为 {N_{A}}

A. {16gCH_{4}} 的物质的量为 { {16g}{16g/mol}=1mol }，含有的原子数为 {5N_{A}}，故A错误；
B.一个氢氧根中含 {9} 个质子， {17gOH^{-}} 的物质的量为 { {17g}{17g/mol}=1mol }，含有的质子数为 {9N_{A}}，故B正确；
C.一个 {D_{2}} 中含有 {2} 个质子， {2gD_{2}} 气体的物质的量为 {{2g}{4g/mol}=0.5mol }，含有的质子数为 {N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下 {22.4 LNH_{3}} 的物质的量为 { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol }， {NH_{3}} 为 {10e^{-}} 微粒， {1molNH_{3}} 含有的电子数为 {10N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列涉及有机化合物的说法正确的是( )
A. 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B. 丙烯分子中最多有 {6} 个原子共平面
C. 甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

A.} 高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；
B.丙烯中 {C=C} 连接的 {4} 个原子及不饱和的 {C} 原子处于同一平面，旋转 {C-C} 单键可以是甲基上 {1} 个 {H} 原子处于 {C=C} 形成的平面内，故最多由 {7} 个原子共面，故B错误；
C.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯都属于取代反应，故C错误；
D.乙醇与乙酸发生的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解属于取代反应，乙酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，在 {40GPa} 高压下，用激光器加热到 {1800K}，科学家已成功合成出 {CO_{2}} 原子晶体，下列有关这种 {CO_{2}} 晶体推断正确的是( )
A. 易液化，可用作制冷材料
B. {CO_{2}} 晶体中，每个 {C} 原子周围结合 {2} 个 {O} 原子，每个 {O} 原子跟 {1} 个 {C} 原子结合
C. 硬度很大，可用作耐磨材料
D. 在一定条件下， {CO_{2}} 分子晶体转化为原子晶体是物理变化

A.} 二氧化碳原子晶体熔沸点较高，不易液化，所以不能作制冷剂，故A错误；
B. {CO_{2}} 原子晶体与 {SiO_{2}} 结构类似，每个碳原子与 {4} 个氧原子通过 {1} 对共用电子对连接，每个氧原子与 {2} 个碳原子通过 {1} 对共用电子对连接，故B错误；
C.原子晶体硬度大，耐磨，所以可以作耐磨材料，故C正确；
D. {CO_{2}} 原子晶体转化为 {CO_{2}} 分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素。 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76 g/L}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 {1/2}。下列说法正确的是( )
A. 元素原子去掉一个电子所需能量大小关系： {Z > Y > W > X > M}
B. {XZ_{2}} 、 {X_{2}M_{2}} 、 {W_{2}Z_{2}} 均为直线形的共价化合物
C. {Y} 与 {M} 形成化合物键长大于 {Z} 与 {M} 形成化合物的键长
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A.同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素 {2p} 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，一般非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能： {Y(N) > Z(O) > X(C) > M(H) > W(Na)}，故A错误；
B. {CO_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 均为直线型共价化合物，而 {Na_{2}O_{2}} 是离子化合物，故B错误．
C.原子半径 {N > O}，故 {N-H} 键的键长大于比 {O-H} 键的键长，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，共价化合物不含离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸式盐 {NaHB} 在水溶液中， {HB^{-}} 的电离程度小于 {HB^{-}} 的水解程度，下列说法正确的是( )
A. {HB^{-}} 水解方程式： {HB^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+B^{2-}}
B. 溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HB^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {NaHB} 的存在抑制了水的电离
D. 相同物质的量浓度溶液的 {pH} 值： {NaHB > Na_{2}B}

A.HB^{-}} 水解方程式： {HB^{-}+H_{2}O⇌H_{2}B^{+}+OH^{-}}，题为电离方程式，故A错误；
B. {HB^{-}} 的电离程度小于 {HB^{-}} 的水解程度，则溶液呈碱性，且单水解的程度一般较低，则有 {c(Na^{+}) > c(HB^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {HB^{-}} 的电离程度小于 {HB^{-}} 的水解程度，可促进水的电离，故C错误；
D.盐类的水解以第一步为主，水解程度 {B^{2-} > HB^{-}}， {pH} 值： {NaHB < Na_{2}B}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于合成高分子化合物的是
A. 蔗糖
B. 天然橡胶
C. 蚕丝
D. 聚四氟乙烯

A.蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.天然橡胶是天然高分子化合物，故B错误；
C.蚕丝是天然高分子化合物，故C错误；
D.聚四氟乙烯是合成高分子化合物，故D正确。
最终答案：D