callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1mol} 任何气体的体积都约为 {22.4L}
B. {22.4L} 水在标况下的质量为 {18g}
C. {2L} {1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 浓度为 {4mol/L}
D. 从 {1L} {NaCl} 溶液中取出 {100mL}，其浓度与原 {1L} 溶液相同

A.} 物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是 {22.4L/mol}，故A错误；
B.标况下水不是气体， {22.4L} 水的物质的量远远大于 {1mol}，质量远远大于 {18g}，故B错误；
C. {2L 1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中 {Na^{+}} 浓度为 {2mol/L}，故C错误；
D.溶液是均一的，从 {1L NaCl} 溶液中取出 {100mL}，其浓度与原 {1L} 溶液相同，故D正确，
故选： {D} ．
A.物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；
B.标况下水不是气体， {22.4L} 水的物质的量远远大于 {1mol}；
C.钠离子浓度为碳酸钠的 {2} 倍；
D.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. {HCl} 和 {NaOH} 反应的中和热 { H=-57.3} {kJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H=2×(-57.3)kJ/mol}
B. {CO(g)} 的燃烧热 { H=-283.0} {kJ/mol}，则 {2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0} {kJ/mol}
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. {1} {mol} 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A.H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热 { H < 2×(-57.3)kJ/mol}，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 {2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)} 反应的 { H=+2×283.0kJ/mol}，故B正确；
C.是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；
D.甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量、不同密度的 {N_{2}} 和 {CO}
B. 同温度、同体积的 {H_{2}} 和 {N_{2}}
C. 同体积、同密度的 {C_{2}H_{6}} 和 {NO}
D. 同压强、同体积的 {N_{2}O} 和 {CO_{2}}

A.二者质量相等，摩尔质量相等为 {28g/mol}，根据 {n= {m}{M}} 可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；
B.同温度、同体积的 {H_{2}} 和 {N_{2}}，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；
C.同体积、同密度的 {C_{2}H_{6}} 和 {NO}，二者质量相等， {C_{2}H_{6}} 和 {NO} 含有原子数目之比 {= {1}{30}×8}： { {1}{30}×2=4}： {1}，故C错误；
D.同压强、同体积的 {N_{2}O} 和 {CO_{2}}，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不一定相等，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {L} 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B. 元素周期表中只有第 {IIA} 元素的原子最外层有两个电子
C. 元素周期表中第Ⅷ族分占 {8} 、 {9} 、 {10} 三列，是元素种类最多的一族
D. 元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

A.L} 层上的电子数为奇数的原子，只有 {2} 个电子层，一定为第二周期的主族元素，故A正确；
B.原子最外层有两个电子，可能为 {He} 或某些过渡金属元素，不一定为第 {IIA} 元素的原子，故B错误；
C.Ⅲ {B} 族含锕系和镧系，是元素种类最多的一族，故C错误；
D.副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，均为金属元素，而金属和非金属交界线附近的元素具有金属性和非金属性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，不正确的是( )
A. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B. 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 化学键断裂，不一定发生化学变化

A.} 非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B.不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素，故B正确；
C.一种化合物中可能存在两种化学键，如 {NaOH} 中含有离子键和共价键，但属于离子化合物，故C正确；
D.化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {(10} {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {0.82} 最高或最低化合价 {-2} {+2} {+1} {+5}， {-3} {+7}， {-1} {+1} {+5}， {-3} {+3} | | | | | | | | |
A. {⑧} 号元素为 {Al}
B. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物 {⑤} 号酸性最强
C. {②} 、 {③} 处于同一周期
D. {④} 元素的气态氢化物沸点大干 {⑦} 元素的氢化物

A.由上述分析可知， {⑧} 为 {B}，故A错误；
B. {⑤} 为 {Cl} 元素，高氯酸是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸，故B正确；
C. {②} 为 {Mg}， {③} 为 {Li}，二者处于不同的周期，故C错误；
D. {④} 为 {P} 、 {⑦} 为 {N}，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以稳定性： {④ < ⑦}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关原子最外层电子排布为 {(n+1)s^{n}(n+1)p} {{\,\!}^{n+1}} 的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是( )
A. 氢化物受热易分解
B. 该元素是植物生长所需要的一种营养元素
C. 其单质既有氧化性又有还原性
D. 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

A.磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；
B.磷元素是植物生长的营养素，故B正确；
C. {P} 单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D. {P} 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {N} 原子半径 {/nm} {0.186} {0.074} {0.102} {0.099} {0.160} 主要化合价 {+1} {-2} {-2+6} {+7-1} {+2} | | | | | |
( )
A. {W} 、 {N} 形成的化合物中含有极性键
B. 常温下单质与水反应速率： {X > N}
C. 最高价氧化物对应水化物酸性： {W > Z}
D. 一种 {18} 电子的含 {Y} 的化合物属于共价化合物

A. {W} 、 {N} 形成的化合物为离子化合物，不含共价键，故A错误；
B. {X} 为 {Na}， {N} 为 {Mg}， {Na} 较 {Mg} 活泼，与水反应剧烈，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，则最高价氧化物对应水化物酸性： {Cl > S}，故C正确；
D.一种 {18} 电子的含 {Y} 的化合物 {H_{2}S}，为共价化合物，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {X} 与 {Y} 的原子序数之和为 {Z} 与 {W} 原子序数之和的 { {2}{3}.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | | |
A. {Mg} 在一定条件下可以和 {YX_{2}} 发生反应生成 {Y} 单质
B. 化合物 {YX_{2}} 、 {ZX_{2}} 化学键类型和晶体类型均相同
C. {Z} 、 {W} 、 {T} 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
D. 五种元素中，只有 {T} 是金属元素

A. {Mg} 与二氧化硅发生氧化还原反应生成 {Si}，故A正确；
B.化合物 {SiO_{2}} 、 {SO_{2}} 化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故B错误；
C.非金属性 {W > Z > T}， {T} 、 {Z} 、 {W} 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故C错误；
D.由上述分析可知，均为非金属元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种气态烃的混合物共 {2.24L(} 标准状况)，完全燃烧后得 {3.36L〔} 标准状况)二氧化碳和 {3.6g} 的水，下列说法中正确的是( )
A. 混合气体中一定含有乙烯
B. 混合气体中一定含有甲烷
C. 混合气体中一定含有丙烯
D. 混合气体中可能含有乙烷

A.根据分析可知，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，但不一定含有乙烯，故A错误；
B.混合气体中一定含有甲烷，故B正确；
C.丙烯分子中含有 {6} 个 {H}，则混合气体中一定不含丙烯，故C错误；
D.乙烷分子中含有 {6} 个 {H}，则混合气体中一定不含乙烷，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活离不开化学，下列说法正确的是( )
A. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
B. 乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C. 加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
D. 要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展

A.} 汽车尾气的主要成分为氮氧化物、 {CO} 以及含铅化合物，开发燃料电池汽车，可减少汽车尾气的排放，故A正确；
B.乙醇是可再生资源，汽油是不可再生资源，故B错误；
C.明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；
D.自然资源要合理有规划的开采，特别是化石燃料等不可再生资源更要有度开采，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {X+Y═M+N} 为放热反应，则下列说法正确的是( )
A. {Y} 的能量一定高于 {N}
B. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 断裂 {X} 和 {Y} 的化学键所吸收的能量一定高于形成 {M} 和 {N} 的化学键所放出的能量

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故A错误；
B.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误．
C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂 {X} 和 {Y} 的化学键所吸收的能量一定小于形成 {M} 和 {N} 的化学键所放出的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中不涉及化学变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 用食醋除去水壶中的水垢
C. 用木炭除去冰箱中的异味
D. 苹果腐烂

A.} 粮食酿酒的原理是粮食中所含的淀粉经过发酵产生乙醇(酒精)，属化学变化，故A错误；
B.水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋会和碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属化学变化，故B错误；
C.用木炭除冰箱异味，是利用木炭的吸附性，吸附颜色、气味等，没有生成其他物质，是物理变化变化，故C正确；
D.苹果腐烂属于氧化反应，有新物质生成，属化学变化，故D错误．
故选： {C} ．
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
本题主要考察物理变化和化学变化之间的区别，题目比较基础，理解并掌握两种变化的根本区别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 某强酸性溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
B. 含有大量 {S^{2-}} 的溶液： {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. 能使 {pH} 试纸变红的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}}
D. 加入铝粉能放出大量 {H_{2}} 的溶液： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 离子之间发生氧化还原反应， {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原， {S^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.能使 {pH} 试纸变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.加入铝粉能放出大量 {H_{2}} 的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，酸溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.离子之间发生氧化还原反应；
B. {S^{2-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原， {S^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 结合生成沉淀；
C.能使 {pH} 试纸变红的溶液，显酸性；
D.加入铝粉能放出大量 {H_{2}} 的溶液，为酸或强碱溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 { {1}{3}} 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

A.} 水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；
B.试管夹从试管底由下往上夹住距试管口 { {1}{3}} 处，手持试管夹长柄末端，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故C错误；
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论 {A} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中滴入 {NaHCO_{3}} 溶液 有白色沉淀生成 {AlO_{2}^{-}} 结合 {H^{+}} 的能力比 {CO_{3}^{2-}} 强 {B} 向某溶液中滴入氯水，再滴加 {KSCN} 溶液 溶液显血红色 原溶液中一定有 {Fe^{2+}} {C} 向某无色溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 {NH_{4}^{+}} {D} 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 {Na^{+}} 、无 {K^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NaHCO_{3}} 溶液与 {NaAlO_{2}} 溶液混合， {AlO_{2}^{-}} 促进 {HCO_{3}^{-}} 的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合 {H^{+}} 的能力： {CO_{3}^{2} < AlO_{2}^{-}}，故A正确；
B.向某溶液中滴入氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，应该先加入硫氰化钾溶液，溶液无现象，然后加入氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C.由于氨气极易溶于水，检验铵根离子时应该加入浓 {NaOH} 溶液并加热，否则无法判断原溶液中是否含有 {NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有 {Na^{+}} 、无法判断是否含有 {K^{+}}，观察钾离子的火焰颜色，需要通过蓝色钴玻璃，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大 {.X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中 {.} 常温下， {Z} 的块状单质能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 的最高正化合价 {+6}
B. 简单离子半径的大小顺序为 {W > Q > Z > X > Y}
C. 气态氢化物的稳定性： {Q > W}
D. 元素 {W} 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 {Q} 的强

A. {Y} 为氧元素，无正价，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > Cl^{-} > N^{3-} > O^{2-} > Al^{3+}}，即离子半径 {W > Q > X > Y > Z}，故B错误；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性： {Cl > S}，所以氯化氢比硫化氢稳定，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S}，故C {l} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 {B} 将 {SO_{2}} 通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中 有白色沉淀 沉淀成分为 {BaSO_{4}} {C} 向盛 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 {2min} 后，试管里出现凝胶 非金属性： {Cl > Si} {D} 等体积、等 {pH} 的 {HA} 和 {HB} 两种溶液分别与足量的锌反应 相同时间内， {HA} 酸产生的氢气多 {HA} 为强酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖中 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误；
B. {SO_{2}} 能被 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液氧化生成 {SO_{4}^{2-}}， {SO_{4}^{2-}} 和 {Ba^{2+}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，所以不是沉淀的硫酸钡，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸， {HCl} 不是 {Cl} 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据盐酸和硅酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D.等体积、等 {pH} 的 {HA} 和 {HB} 两种溶液，酸的酸性越弱该酸的浓度越大，相同体积、相同 {pH} 的不同酸的物质的量越多，与足量金属反应生成的氢气越多，等体积、等 {pH} 的 {HA} 和 {HB} 两种溶液分别与足量的锌反应，相同时间内， {HA} 酸产生的氢气多，则 {HA} 越弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是(用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {2.4} {g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
B. {1} {mol} {HCl} 气体中的粒子数与 {0.5} {mo1/L} 盐酸中溶质粒子数相等
C. 在标准状况下， {22.4} {L} {CH_{4}} 与 {18} {g} {H_{2}O} 所含有的电子数均为 {10N_{A}}
D. {22.4} {L} 的 {CO} 气体与 {l} {mol} {N_{2}} 所含的电子数相等

A.2.4} {g} 金属镁物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，镁变为镁离子失去 {2} 个电子，所以共失去电子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {1molHCl} 气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子， {0.5mo1/L} 盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C.标况下 {22.4L} 甲烷的物质的量为 {1mol}， {18g} 水的物质的量为 {1mol}，二者都含有 {10mol} 质子，所含的质子数均为 {10N_{A}}，故C正确；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算 {CO} 的物质的量和电子数，故D错误；
故选： {C} ．
A.镁变为镁离子失去 {2} 个电子；
B.使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子， {0.5mo1/L} 盐酸未告诉体积，无法计算；
C.甲烷和水中都含有 {10} 个质子，标况下 {22.4L} 甲烷的物质的量为 {1mol} 、 {18g} 水的物质的量为 {1mol}；
D.气体状况未知， {Vm} 不确定．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微量元素硒 {(Se)} 对人体有保健作用，已知硒为第四周期第Ⅵ {A} 族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是( )
A. 硒化氢不稳定
B. 酸性强弱顺序： {HClO_{4} > H_{3}AsO_{4} > H_{2}SeO_{4}}
C. 硒与铁反应可生成 {FeSe}
D. 最高氧化物的化学式是 {SeO_{3}}

A.} 硒与氧同主族，非金属性 {O > Se}，则硒的氢化物 {H_{2}Se} 不稳定，故A正确；
B、非金属性 {Cl > Se > As}，则最高价氧化物的水化物的酸性 {HClO_{4} > H_{2}SeO_{4} > H_{3}AsO_{4}}，故B错误；
C、因 {Se} 非金属性较差，则硒与 {Fe} 反应生成低价化合物 {FeSe}，故C正确；
D、 {Se} 位于元素周期表中的第四周期第Ⅵ {A} 族，最高化合价为 {+6} 价，最高价氧化物为 {SeO_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的个数比为 {2}： {1} 的是( )
A. {Be^{2+}} 中的质子和电子
B. { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 原子中的中子和质子
C. {NaHC0_{3}} 中的阳离子和阴离子
D. {BaO_{2}(} 过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

A.Be^{2+}} 离子中的质子和电子分别为 {4} 、 {2}，个数比为 {2}： {1}，故A正确；
B. { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 原子中的中子和质子分别为 {1} 、 {1}，个数相同，故B错误；
C. {NaHC0_{3}} 晶体中的阳离子和阴离子分别为 {Na^{+}} 和 {HC0_{3}^{-}}，个数比为 {1}： {1}，故C错误；
D. {BaO_{2}} 固体中的阴离子和阳离子分别为 {Ba^{2+}} 和 {O_{2}^{2-}}，个数比为 {1}： {1}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )
A. {H_{2}S} 、 {NH_{3}} 、 {SO_{3}}
B. {CO_{2}} 、 {NH_{4}Cl} 、 {Na_{2}O_{2}}
C. {N_{2}} 、 {CS_{2}} 、 {NO}
D. {CaO} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {CH_{4}}

A.H_{2}S} 中 {H} 和 {S} 形成极性键； {NH_{3}} 中 {N} 、 {H} 形成极性键； {SO_{3}} 中 {S} 、 {O} 形成极性键，故A正确；
B. {CO_{2}} 中 {C} 、 {O} 形成极性键、 {NH_{4}Cl} 中 {N} 、 {H} 形成极性键，铵根离子与氯离子形成离子键、 {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 、 {O} 键形成非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，故B错误；
C. {N_{2}} 中 {N} 、 {N} 形成非极性共价键； {CS_{2}} 中 {C} 、 {S} 形成极性键； {NO} 中 {N} 、 {O} 形成极性键，故C错误；
D. {CaO} 中钙离子与阳离子形成离子键； {H_{2}O_{2}} 中 {H} 、 {O} 形成极性键， {O} 、 {O} 形成非极性键； {CH_{4}} 中 {C} 、 {H} 形成极性键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是( )
A. 苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应
B. 蔗糖、麦芽糖，淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
C. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同
D. 乙酸分子中含有羧基，可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}}

A.} 乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，所以褪色原理不同，故A错误；
B.蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖、淀粉和纤维素最终水解产物都为葡萄糖，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，但正丁烷的一氯代物密度大于异丁烷的一氯代物密度，故C错误；
D.乙酸中的羧基酸性大于碳酸氢根离子，所以乙酸能和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既能与盐酸溶液又能与 {NaOH} 溶液反应的是( )
A. {AlCl_{3}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {Mg}
D. {NH_{4}Cl}

A.AlCl_{3}} 与盐酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故A不符合；
B.碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B符合；
C. {Mg} 能与盐酸反应生成氯化镁与氢气，与氢氧化钠不反应，故C不符合；
D.氯化铵只能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，与盐酸不反应，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不能达到预期目的是( )
A. 用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {CO_{2}} 中少量的 {HCl}
B. {NH_{4}C1} 和 {I_{2}} 的固体混合物可以用加热的方法分离
C. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D. 溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

A.NaHCO_{3}} 溶液与 {HCl} 反应，而二氧化碳不能，则可用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {CO_{2}} 中少量的 {HCl}，故A正确；
B.加热氯化铵分解，碘升华，则 {NH_{4}C1} 和 {I_{2}} 的固体混合物不能用加热的方法分离，故B错误；
C.植物油和水的混合物分层，则用分液的方法分离，故C正确；
D.溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，则溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 焊接时用 {NH_{4}Cl} 溶液除锈与盐类水解无关
C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D. 在滴有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中慢慢滴入 {BaCl_{2}} 溶液，溶液的红色逐渐褪去

A.} 明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不叫做漂白，故A错误；
B. {NH_{4}Cl} 溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，故B错误；
C.饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，与水解无关，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加 {BaCl_{2}} 溶液，水解平衡逆向移动，则证明 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 在平衡体系 {PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)} 中加入一定量的 {{\,\!}^{37}Cl_{2}}，一段时间后 {{\,\!}^{37}Cl} 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
B. {CH_{3}COOH} 与 {H^{18}O-CH_{2}CH_{3}} 发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后， {{\,\!}^{18}O} 仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C. 在氧气中完全燃烧后生成物只有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的有机物一定是烃
D. {CH_{2}Cl_{2}} 没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

A.} 该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入 {{\,\!}^{37}Cl_{2}}，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质，所以平衡时 {PCl_{5}} 、 {PCl_{3}} 、 {Cl_{2}} 三种物质中都存在 {{\,\!}^{37}Cl} 原子，故A正确；
B.乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH {}{{{浓硫酸}}{{}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故 {{\,\!}^{18}O} 只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故B正确；
C.烃及烃的含氧衍生物完全燃烧后生成物只有 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故C错误；
D. {CH_{4}} 分子中有四个等同的 {CH} 键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中 {Na^{+}} 的数目为 {0.1} {N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24} {L} {CCl_{4}} 中的分子数目为 {0.1} {N_{A}}
C. {0.1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应转移的电子数目为 {0.1} {N_{A}}
D. {3.2} {g} {O_{2}} 和 {O_{3}} 的混合物含有的分子数目为 {0.1} {N_{A}}

A.} 溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗 {1mol} 过氧化钠转移 {1mol} 电子，则 {0.1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 反应转移的电子数目为 {0.1} {N_{A}}，故C正确；
D.氧气和臭氧相对分子质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算混合物含有的分子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A.溶液体积未知；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗 {1mol} 过氧化钠转移 {1mol} 电子；
D.氧气和臭氧相对分子质量不同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是 {5} 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 {Z_{2}Y} 和共价化合物 {RY_{3}} 、 {XW_{4}}；已知 {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {R} 、 {W} 同周期，下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {Z > R > W}
B. 气态氢化物稳定性： {H_{n}W > H_{m}R}
C. {X_{2}W_{6}} 分子中各原子最外层电子均满足 {8} 电子结构
D. {Y} 、 {Z} 形成的化合物中只含离子键

A. {Z} 、 {R} 、 {W} 分别为 {Na} 、 {S} 、 {Cl}，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S}，则氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故B正确；
C. {C_{2}Cl_{6}} 分子每个 {C} 原子形成 {4} 个共价键， {C} 原子最外层满足 {8} 电子稳定结构， {Cl} 形成 {1} 个共价键，最外层电子数也为 {8}，故C正确；
D. {Y} 、 {Z} 组成的化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，过氧化钠中含有离子键、共价键，故D错误．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是 {5} 种短周期元素，原子序数依次增大 {.} 离子化合物 {Z_{2}Y} 中 {Z} 的化合价为 {+1} 价， {Y} 的化合价为 {-2} 价，分别为Ⅰ {A} 族和Ⅵ {A} 族元素，已知 {Y} 、 {R} 同主族，且形成共价化合物 {RY_{3}}，则 {R} 为 {S} 元素， {Y} 为 {O} 元素， {Z} 、 {R} 、 {W} 同周期，则 {Z} 为 {Na} 元素； {W} 原子序数最大，则 {W} 是 {Cl} 元素，根据 {XW_{4}} 可知 {X} 为 {C} 元素，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液

A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液中氯离子浓度为 {1mol/L}，不符合条件，故A错误；
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液中氯离子浓度为： {2mol/L×2=4mol/L}，不符合条件，故B错误；
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中氯离子浓度为 {2mol/L}，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；
D. {75mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度为： {1mol/L×3=3mol/L}，不符合条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A. 除去溴苯中的少量 {Br_{2}}：加入 {KI} 溶液，充分反应后，弃去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C. 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A.} 溴与 {KI} 反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B.苯酚、甲苯均能被高锰酸钾氧化，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加 {NaOH} 、分液，故C错误；
D.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
故选： {D}。
A.溴与 {KI} 反应生成的碘易溶于溴苯；
B.苯酚、甲苯均能被高锰酸钾氧化；
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D.乙酸与 {CaO} 反应后，增大与乙醇的沸点差异．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液加水稀释或加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时，都会引起( )
A. 溶液的 {pH} 增加
B. {CH_{3}COOH} 电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中 {c(OH^{-})} 减小

A. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的 {PH} 增加， {CH_{3}COOH} 溶液加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的 {pH} 增加，故A正确；
B. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量 {CH_{3}COONa} 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同时对农作物施用含 {N} 、 {P} 、 {K} 的三种化肥，对给定的下列化肥 {①K_{2}CO_{3}} 、 {②KCl} 、 {③Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 、 {④(NH_{4})_{2}SO_{4}}， {⑤} 氨水，最适当的组合是( )
A. {①③④}
B. {①③⑤}
C. {②③④}
D. {②③⑤}

A. {K_{2}CO_{3}} 水解显碱性， {NH_{4}Cl} 水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效； {K_{2}CO_{3}} 与 {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；
B. {K_{2}CO_{3}} 与 {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 反应会生成沉淀，会降低肥效； {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；
C. {②KCl} 、 {③Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 、 {④(NH_{4})_{2}SO_{4}} 相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；
D. {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}} 与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 测定某浓度盐酸的 {pH} 时，先将 {pH} 试纸用蒸馏水湿润
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干才能用于溶液的配制
C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D. 中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗

A.pH} 试纸不能用蒸馏水湿润，否则测定盐酸的 {pH} 偏大，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；
C.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后水在上层，则水层从分液漏斗的上口倒出，故C错误；
D.锥形瓶若用待测液润洗，消耗的标准液偏多，则中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定环境中可能大量共存的离子组是( )
A. 强碱性的溶液中， {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 酸性溶液中， {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 能与铝放出 {H_{2}} 的溶液中、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 无色溶液中 {Ca^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.能与铝放出 {H_{2}} 的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {Cu^{2+}} 不能大量存在，酸性条件下不能存在 {NO_{3}^{-}} 离子，否则不能生成氢气，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 有颜色，不能存在，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌2NH_{3}(g)+CO_{2}(g).} 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B. 密闭容器中气体的总物质的量改变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. {2v(NH_{3})_{正}=v(CO_{2})_{逆}}

A.} 该反应中，二氧化碳的体积分数始终不变，不能根据二氧化碳的体积分数判断平衡状态，故A错误；
B.该反应为气体体积缩小的反应，密闭容器中气体的总物质的量改变，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体的总质量不相等，而容器的容积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D. {2v(NH_{3})_{正}=v(CO_{2})_{逆}}，表示的是正逆反应，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养 {.} 下列实验操作中不正确的是( )
A. {CO} 气体有毒，处理 {CO} 气体时可以将其点燃，转化为无毒的 {CO_{2}}
B. 在盛有 {O_{2}} 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

A.CO} 气体有毒，处理 {CO} 尾气的方法一般是将其点燃，转化为无毒的 {CO_{2}}，故A正确；
B.铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故B正确；
C.浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，故C错误；
D.给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免液体飞溅伤人，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀 {2-3} 次
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

A.} 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀，洗涤沉淀一般 {2-3} 次，减少物质的损失，故A正确；
B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C.分液应避免试剂再混合，则分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是( )
A. 称量一定质量 {NaCl} 固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2}ˉ}
C. 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热
D. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有 {Clˉ}

A.} 固体在左盘中称量，称量操作不合理，故A错误；
B.沉淀可能为 {AgCl}，应先加盐酸，再加氯化钡，故B错误；
C.蒸发时可利用余热加热，不能完全蒸干，故C错误；
D.硝酸排除其它离子的干扰，再加硝酸银生成沉淀为 {AgCl}，则氯离子检验的操作、现象、结论均合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温恒容的四个密闭容器中都发生反应： {2X(g)+Y(g)⇌3W(g)+2Z(g) H=-QkJ/mol}，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
 {X} {Y} {W} {Z} 反应体系能量变化 甲 {2mol} {1mol} 放出 {akJ/mol} 乙 {1mol} {1mol} 放出 {bkJ/mol} 丙 {2mol} {2mol} 放出 {ckJ/mol} 丁 {3mol} {2mol} 吸收 {dkJ/mol} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {c+d < Q}
B. 平衡时，甲、丁容器中 {X} 、 {W} 的转化率之和大于 {1}
C. 平衡时丙容器中 {Z} 的物质的量浓度最大
D. {X} 的转化率为：甲 { < } 乙 { < } 丙

A.} 甲丁属于等效平衡，二者反应方向相反，二者的转化率之和为 {100\%}，则甲丁热量之和为 {Q}，丙的加入 {Y} 的量大于甲，向正方向进行的程度大，所以丙放出的热量大于甲，则丙丁热量之和大于 {Q}，即 {c+d > Q}，故A错误；
B.把丁中的物质完全转化为反应物，其物质的量与甲相同，则甲丁属于等效平衡，二者的转化率之和为 {100\%}，故B错误；
C.丙中可以看作先加入 {2molX} 和 {1molY}，平衡后又加了 {1molY}，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以生成物的浓度增大，即丙中 {Z} 的物质的量浓度最大，故C正确；
D.丙的物质的量是乙的 {2} 倍，物质的量增大，压强增大，转化率减小，则转化率乙 { > } 丙；甲乙相比，甲中增大了 {X} 的物质的量，则 {X} 的转化率减小，则转化率甲 { > } 乙，所以 {X} 的转化率为：甲 { > } 乙 { > } 丙，故D错误；
故选： {C}。
A.甲丁属于等效平衡，二者反应方向相反，二者的转化率之和为 {100\%}，丙的加入 {Y} 的量大于甲，向正方向进行的程度大；
B.甲丁属于等效平衡，二者的转化率之和为 {100\%}；
C.丙中可以看作先加入 {2molX} 和 {1molY}，平衡后又加了 {1molY}；
D.丙的物质的量是乙的 {2} 倍，物质的量增大，压强增大；甲乙相比，甲中增大了 {X} 的物质的量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， {N_{5}^{+}} 、 {H_{3}} 、 {O_{4}} 、 {C_{60}} 等已相继被发现 {.} 下列有关说法中，正确的是( )
A. {H_{2}} 和 {H_{3}} 属于同位素
B. {O_{2}} 和 {O_{4}} 属于同素异形体
C. {C_{60}} 晶体是原子晶体
D. {N_{5}^{+}} 中含有 {36} 个电子

A.} 因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而 {H_{2}} 和 {H_{3}} 是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；
B. {O_{2}} 和 {O_{4}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
C. {C_{60}} 的一个分子中含有 {60} 个碳原子，相对分子质量为 {12×60=720}，是分子晶体，故C错误；
D. {N_{5}^{+}} 中的电子数为 {7×5-1=34}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. {46g} 乙醇中存在的共价键总数为 {8N_{A}}
B. {0.5} {mol⋅L^{-1}} {CuCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {H_{2}} 和 {CO} 混合气体 {8.96L} 在足量 {O_{2}} 中充分燃烧消耗 {O_{2}} 分子数为 {0.2N_{A}}
D. 在反应 {4Cl_{2}+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO_{3}+4H_{2}O} 中，消耗 {1mol} {Cl_{2}} 时转移的电子总数为 {1.5N_{A}}

A.46g} 乙醇的物质的量为 {1mol}，而乙醇中含 {8} 条共价键，故含 {8N_{A}} 条，故A正确；
B.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C.标况下 {8.96L} 混合物的物质的量为 {0.4mol}，而 {1mol} 氢气和 {1molCO} 燃烧时均消耗 {0.5mol} 氧气，故 {0.4mol} 混合气体燃烧消耗 {0.2mol} 氧气，与两者的比例无关，故C正确；
D.反应 {4Cl_{2}+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO_{3}+4H_{2}O} 转移 {6mol} 电子，消耗 {4mol} 氯气，故当消耗 {1mol} 氯气时转移 {1.5mol} 电子即 {1.5N_{A}} 个，故D正确；
故选： {B} ．
A.求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含 {8} 条共价键来分析；
B.溶液体积未知；
C.求出混合物的物质的量，然后根据 {1mol} 氢气和 {1molCO} 燃烧时均消耗 {0.5mol} 氧气来分析；
D.该反应中， {4mol} 氯气反应生成 {6molNaCl}，转移了 {6mol} 电子，据此计算出消耗 {1mol} 氯气转移的电子数．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用 {.} 下列说法错误的是( )
A. 利用催化设施，可以将汽车尾气中 {CO} 和 {NO} 转化为无害气体
B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理，后用酸除去
D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

A.} 利用催化设施， {CO} 和 {NO} 反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
B.沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；
C.锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液处理转化为 {CaCO_{3}}， {CaCO_{3}} 能溶于盐酸而除去，故C正确；
D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在 {Fe(OH)_{3}} 胶体中加入 {HI} 溶液： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 标准状况下将 {112ml} 氯气通入 {6ml} {1mol/L} 的碘化亚铁溶液中 {3Cl_{2}+2Fe^{2+}+4I^{-}═6Cl^{-}+2Fe^{3+}+2I_{2}}
C. 向澄清石灰水中加入足量 {NaHCO_{3}} 溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 用 {H_{2}O_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的混合溶液蚀刻铜： {Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}

A.} 氢氧化铁胶体中加入 {HI} 溶液，离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.标准状况下将 {112ml} 氯气的物质的量 {=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.6ml1mol/L} 的碘化亚铁的物质的量 {=0.006L×1mol/L=0.006mol}，由于碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子 {.} 氯气共得到 {0.005mol×2=0.01mol} 电子，碘化亚铁共失去 {0.006mol×3=0.018mol} 电子，因此氯气不足，只能氧化 {0.01mol} 碘离子，所以反应的离子方程式为 {Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}，故B错误；
C.向澄清石灰水中加入足量 {NaHCO_{3}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.用 {H_{2}O_{2}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的混合溶液蚀刻铜，离子方程式： {Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}═Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
A.三价铁离子能够氧化碘离子；
B.碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氧化；
C.碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D.过氧化氢酸性环境下能够氧化铜生成铜离子和水；