callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法合理的是( )
A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C. 可用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
D. 为准确测定盐酸与 {NaOH} 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

A.} 水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层，现象不同，能鉴别，故A正确；
B.油脂皂化后加入 {NaCl} 使高级脂肪酸钠析出，此过程为盐析出，故B错误；
C.澄清石灰水与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.测定中和热时，盐酸易挥发，碱一般稍过量，可使酸完全反应，故D错误；
故选： {A}。
A.水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层；
B.油脂皂化后加入 {NaCl} 使高级脂肪酸钠析出；
C.澄清石灰水与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液反应均生成白色沉淀；
D.测定中和热时，碱一般稍过量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为 {C_{4}H_{8}O_{2}} 的酯，则下列说法错误的是( )
A. 该有机物既有氧化性又有还原性
B. 该有机物能发生银镜反应
C. 将该有机物和分子式 {C_{4}H_{8}O_{2}} 的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等
D. 该有机物是乙酸的同系物

A.该有机物为 {CH_{3}CHO}，可被氧化生成 {CH_{3}COOH}，被还原生成 {CH_{3}CH_{2}OH}，则既有氧化性又有还原性，故A正确；
B.该有机物为 {CH_{3}CHO}，含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
C.该有机物和分子式 {C_{4}H_{8}O_{2}} 的酯的最简式相同，故两者组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等，故C正确；
D. {A} 为 {CH_{3}CHO}，与乙酸的结构不同，不是乙酸的同系物，故D错误，
故选： {D}。
某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，则该有机物应为醛，该酸和该醇可生成分子式为 {C_{4}H_{8}O_{2}} 的酯，说明酸和醇中都含有 {2} 个 {C} 原子，则该有机物为 {CH_{3}CHO}，可被氧化生成 {CH_{3}COOH}，被还原生成 {CH_{3}CH_{2}OH}，酯为为 {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是( )
A. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
B. 甲酸甲酯和乙酸
C. 对甲基苯酚和苯甲醇
D. 油酸甘油酯和乙酸乙酯

A.} 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差 {2} 个 {CH_{2}}，互为同系物，故A错误；
B.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
C.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，故D正确；
故选： {D}。
根据结构相似，组成相差 {n} 个 {CH_{2}} 原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为 {CH_{3}(CH_{2})_{3}(CH_{2}CH=CH)_{2}(CH_{2})_{7}COOH.} 下列说法中正确的是( )
A. 亚油酸是一种植物油，常温下呈液态
B. {1mol} 亚油酸可以与 {3molH_{2}} 反应
C. 亚油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 亚油酸可与 {NaOH} 溶液发生皂化反应

A.} 分子不含有酯基，不属于植物油，故A错误；
B.含有 {2} 个碳碳双键， {1mol} 有机物可与 {2mol} 氢气发生加成反应，故B错误；
C.含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的 {CCl_{4}} 溶液褪色，故C正确；
D.不含酯基，不能发生水解反应，在氢氧化钠溶液中只发生中和反应，故D错误。
故选： {C}。
分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物沸点比较错误的是( )
A. 丙烷 { > } 乙烷 { > } 甲烷
B. 邻二甲苯 { > } 间二甲苯 { > } 对二甲苯
C. 正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷
D. 对二甲苯 { > } 邻二甲苯 { > } 间二甲苯

A.} 烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点丙烷 { > } 乙烷 { > } 甲烷，故A正确；
B.对二甲苯极性最小，沸点最低；对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯 { < } 间二甲苯 { < } 邻二甲苯，故B正确；
C.烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，所以熔沸点正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷，故C正确；
D.对二甲苯极性最小，沸点最低；对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯 { < } 间二甲苯 { < } 邻二甲苯，故D错误；
故选： {D}。
烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液含有 {N_{A}} 个 {Na^{+}}
B. {1mol} {Cl_{2}} 与足量的铝反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. {1} {mol} {Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去 {N_{A}} 个电子
D. 铁和酸反应，放出标准状况下的 {22.4L} 气体，转移的电子数必为 {2N_{A}}

A.} 溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；
B. {1mol} {Cl_{2}} 与足量的铝反应，转移的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为 {+1} 价钠离子， {1mol} 钠反应生成 {1mol} 钠离子失去 {1mol} 电子，个数为 {N_{A}} 个，故C正确；
D.铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同，如可能是氢气或 {NO_{2}} 或 {NO} 或 {SO_{2}} 等，则转移的电子数无法计算，故D错误；
故选： {C} ．
A.溶液体积未知；
B. {1mol} {Cl_{2}} 与足量的铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的物质的量计算转移电子数；
C.钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为 {+1} 价钠离子；
D.铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应与 {Na_{2}O_{2}+SO_{2}═Na_{2}SO_{4}} 相比较， {Na_{2}O_{2}} 的作用相同的是( )
A. {2Na_{2}O_{2}+CO_{2}═2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
B. {2Na_{2}O_{2}+2SO_{3}═2Na_{2}SO_{4}+O_{2}}
C. {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}
D. {3Na_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{3}═2Na_{2}CrO_{4}+Na_{2}O}

A、在 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}→2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 中只有氧元素变价， {Na_{2}O_{2}} 是自身氧化还原，故A错误；
B、在 {2Na_{2}O_{2}+2SO_{3}→2Na_{2}SO_{4}+O_{2}} 中只有氧元素变价， {Na_{2}O_{2}} 是自身氧化还原，故B错误；
C、在 {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}→Na_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}} 中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；
D、在 {3Na_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{3}→2Na_{2}CrO_{4}+Na_{2}O} 中， {Na_{2}O_{2}} 中 {-1} 价的氧变为 {-2} 价， {Na_{2}O_{2}} 作氧化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国丝绸有五千年的历史和文化 {.} 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮 {.} 这种“碱剂”可能是( )
A. 食盐
B. 火碱
C. 草木灰
D. 胆矾

A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；
B.火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；
C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 分别为 {MgCl_{2}} 、 {KHSO_{4}} 、 {KOH} 、 {NaHCO_{3}} 、 {AlCl_{3}} 五种溶液中的一种，其中 {a} 能与其余四种溶液反应，且 {a} 、 {d} 反应时无明显现象； {b} 与 {d} 反应只产生气泡； {e} 只能与 {a} 反应 {.} 下列推理不正确的是( )
A. {a} 一定为 {KOH} 溶液
B. {b} 一定为 {KHSO_{4}} 溶液
C. {c} 一定为 {AlCl_{3}} 溶液
D. {e} 一定为 {MgCl_{2}} 溶液

A、 {a} 为 {KOH}，故A正确；
B、 {b} 为 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C、 {c} 为 {AlCl_{3}} 溶液，故C正确；
D、 {e} 为 {MgCl_{2}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化不是由加成反应引起的是( )
A. 苯中加溴水振荡，溴水层褪色
B. 石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
C. 乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯
D. 苯转化为环已烷

A.} 苯中加入溴水，发生了萃取现象，该变化属于物理变化，不属于加成反应，故A正确；
B.石油裂解后的气体中含有不饱和键，与溴水发生了加成反应，使溴水褪色，故B错误；
C.乙烯生成聚乙烯发生了加聚反应，该变化是有加成反应引起的，故C错误；
D.苯与氢气发生了加成反应生成环己烷，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. {SO_{2}} 和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同
D. 往紫色石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液先变红再褪色，说明 {SO_{2}} 具有酸性和漂白性

A.} 硅胶可吸收水，铁粉具有还原性，则盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故A正确；
B.强氧化性可杀菌消毒，则二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C. {SO_{2}} 和氯水均与碘水发生氧化还原反应， {S} 元素的化合价升高，二氧化硫作还原剂，碘水与氯气反应时 {Cl} 元素的化合价降低，氯气为氧化剂，则褪色原理不同，且二氧化硫的漂白与化合反应有关，氯水中含 {HClO} 具有漂白性，故C正确；
D. {SO_{2}} 为酸性氧化物，紫色石蕊溶液中通入 {SO_{2}}，溶液变红，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到目的是( )
A. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C. 用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气
D. 用 {10} {mL} 量筒量取 {8.58} {mL} 蒸馏水

A.} 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，常温下不反应，不能排水收集，故A错误；
B.氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气，可制备氨气，故B正确；
C.二氧化锰和稀盐酸不反应，不能制备氯气，故C错误；
D.量筒的感量为 {0.1mL}，则 {10mL} 量筒量取 {8.5mL} 或 {8.6} {mL} 蒸馏水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )
A. 锌粒与稀硝酸反应制备 {H_{2}}
B. 将饱和氨水滴加到生石灰中制 {NH_{3}}
C. {BaCl_{2}} 与碳酸反应制备 {BaCO_{3}}
D. 大理石与稀硫酸反应制备 {CO_{2}}

A.} 锌粒与稀 {HNO_{3}} 反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B.生石灰遇到水会放热，氨水受热生成氨气，则将饱和氨水滴加到生石灰中能制得 {NH_{3}}，故B正确；
C.由于盐酸的酸性强于碳酸，所以 {BaCl_{2}} 与碳酸不反应，故C错误；
D.大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取 {CO_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A. {C}
B. {C_{3}H_{8}}
C. {C_{4}H_{10}}
D. {C_{5}H_{12}}

A.C} 可以表示同素异形体的化学式，如石墨、金刚石等，不只表示一种纯净物，故A错误；
B. {C_{3}H_{8}} 是丙烷的分子式，不存在同分异构现象，因此一定是纯净物，故B正确；
C. {C_{4}H_{10}} 是丁烷分子式，存在正丁烷、异丁烷同分异构体，不只表示一种纯净物，故C错误；
D. {C_{5}H_{12}} 是戊烷分子式，存在正戊烷、异戊烷和新戊烷同分异构体，不只表示一种纯净物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：糖类与我们的日常生活息息相关 {.} 关于糖类物质的说法正确的是( )
A. 糖类均有甜味
B. 淀粉和纤维素均不是糖类
C. 糖类均不可水解
D. 糖类都含有 {C} 、 {H} 和 {O} 元素

A.} 糖类不一定有甜味如多糖，故A错误；
B.淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误；
C.二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误；
D.糖类含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不属于乙醇化学性质的是( )
A. 可与金属钠反应
B. 能发生加成反应
C. 可被氧化成乙醛
D. 可与乙酸发生酯化反应

A.} 乙醇官能团为羟基，羟基上氢活泼，可被钠置换，故A正确；
B.乙醇分子中无不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；
C.醇可被催化氧化为醛，故C正确；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C. “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

A.} “低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；
B.双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；
D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}

A.Ba^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成沉淀， {HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应生成碳酸根离子， {Al^{3+}} 与发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 都与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. {0.1} {mol/L} 的 {HCl} 与 {0.1} {mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 等体积混合，溶液中的 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}
B. {pH=3} 的 {HCl} 与 {pH=11} 的氨水等体积混合，溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {pH=11} 的 {NaCN} 溶液中，由水电离出来的 {c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的水溶液能导电，但它们是非电解质

A.0.1 mol/L} 的 {HCl} 与 {0.1mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液中 {NH_{4}^{+}} 离子水解，溶液中的 {c(NH_{4}^{+}) < c(Cl^{-})}，故A错误；
B. {pH=3} 的 {HCl} 与 {pH=11} 的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {pH=11} 的 {NaCN} 溶液中，阴离子水解溶液显碱性，但由水电离出来的 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，故C正确；
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质，本身不能电离它们是非电解质，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲溶液的 {pH=6}，乙溶液的 {pH=2}，则下列叙述正确的是( )
A. 甲、乙两溶液的 {c(H^{+})} 之比为 {400}： {1}
B. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲、乙两溶液均呈酸性

A.c(H^{+})=10^{-pH}}，所以甲、乙两溶液的 {c(H^{+})} 之比为 {1}： {10000}，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；
C.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；
D.溶液的酸碱性不能根据溶液的 {pH} 判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )
A. 相同温度下， {pH=10} 的 {KOH} 溶液和 {pH=10} 的 {K_{2}CO_{3}} 溶液由水电离出的 {OH^{-}} 浓度
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {OH^{-}} 的浓度
D. 纯水在 {80℃} 和在常温下的 {pH}

A.KOH} 抑制水的电离， {K_{2}CO_{3}} 促进水的电离，所以相同温度下， {pH=10} 的 {KOH} 溶液和 {pH=10} 的 {K_{2}CO_{3}} 溶液由水电离出的 {OH^{-}} 浓度，后者大，故A错误；
B.铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应， {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 的水解程度大于 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液 {NH_{4}^{+}} 的水解程度，水解程度越大， {NH_{4}^{+}} 浓度越小，所以 {0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度，前者一定比后者大，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中碳酸根离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 和 {OH^{-}}，水也电离出 {OH^{-}}，所以 {OH^{-}} 的浓度大于 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.纯水时，温度越高水的电离程度越大，氢离子浓度越大， {pH} 越小，所以纯水在 {80℃} 和在常温下的 {pH}，前者小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时某溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 的乘积为 {1×10^{-26}}，下列有关说法中正确的是( )
A. 该溶液中的溶质不可能是 {NaHSO_{4}}
B. 向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量 {H_{2}}
C. 下列离子在该溶液中一定能大量共存： {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }}
D. 向该溶液中加入 {NaHCO_{3}}，一定有化学反应发生

A、 {NaHSO_{4}} 溶液中完全电离，生成氢离子溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，故A错误；
B、溶液是酸或碱，向该溶液中加入铝粉，若是硝酸，不能产生大量 {H_{2}}，故B错误；
C、氢氧化钙是微溶于水的物质，碱溶液中 {Ca^{2+}} 和氢氧根离子浓度达到溶度积常数会生成氢氧化钙沉淀，故C错误；
D、 {NaHCO_{3}} 是弱酸的酸式盐和碱反应生成盐和水， {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，和酸反应生成二氧化碳和水， {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 光导纤维的主要成分是 {SiO_{2}}
B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D. 大量排放 {SO_{2}} 会引起酸雨

A.} 二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B.玻璃和陶瓷都是传统硅酸盐材料，故B正确；
C.明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D.二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {CO_{2}} 中， {Mg} 燃烧生成 {MgO} 和 {C.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {C} 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B. {Mg} 、 {MgO} 中镁元素微粒的半径： {r(Mg^{2+}) > r(Mg)}
C. 在该反应条件下， {Mg} 的还原性强于 {C} 的还原性
D. 该反应属于非氧化还原反应

A.} 元素 {C} 除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯 {(C_{60})} 等同素异形体，故A错误；
B. {Mg} 有 {3} 个电子层， {Mg^{2+}} 为 {Mg} 失去最外层的 {2} 个电子形成的阳离子，只有 {2} 个电子层，故半径 {r(Mg^{2+}) < r(Mg)}，故B错误；
C.该反应为： {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2MgO+C}，此反应中 {Mg} 为还原剂， {C} 为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性 {Mg > C}，故C正确；
D. {2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2MgO+C} 反应中镁元素、碳元素化合价都发生变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选： {C} ．
A. {C} 元素的单质存在多种同素异形体；
B.电子层数越多，微粒半径越大；
C.依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D.有化合价变化的反应为氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述实验不能达到预期目的是( )
编号 实验内容 实验目的 {A} 将 {SO_{2}} 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 证明 {SO_{2}} 具有漂白性 {B} 将 {Cl_{2}} 通入 {NaBr} 溶液中，然后加入 {CCl_{4}}，振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 {C} 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 {D} 向盛有 {20g} 蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀 {.} 再加入少许浓硫酸，迅速搅拌． 探究浓硫酸的脱水性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 与酸性 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，表现为还原性，故A错误；
B.氯气氧化性大于溴，可置换出溴，故B正确；
C.浓硝酸与铜反应比稀硝酸反应剧烈，可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱，故C正确；
D.向盛有 {20g} 蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀 {.} 再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {100mL} {0.1mol⋅L^{-1}} {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 与 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 可以大量共存
B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C. 与 {100mL} {0.1mol/L} {Ba(OH)_{2}} 反应的离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 与足量酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合充分反应，共转移电子 {0.01mol}

A.(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中含有 {Fe^{2+}}， {Fe^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，所以不能共存，故A错误；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液变质时，会有 {Fe^{3+}} 生成，铁氰化钾溶液与 {Fe^{3+}} 不反应，所以不能检验是否变质，故B错误；
C. {100mL0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与 {100mL 0.1mol/LBa(OH)_{2}} 反应的离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Fe^{2+}═BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{2}↓}，故C错误；
D. {100mL0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中含有 {Fe^{2+}0.01mol}，与足量酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合充分反应， {Fe^{2+}} 被氧化为 {Fe^{3+}}，则共转移电子 {0.01mol}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 最外层电子数是次外层 {2} 倍， {Y} 是非金属性最强的元素， {Z} 原子半径在同周期元素中最大， {W} 可与 {Z} 形成离子化合物 {Z_{2}W.} 下列说法正确的是( )
A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 均可形成两种常见氧化物
C. 元素 {X} 、 {Y} 、 {W} 的最高化合价均与其族序数相等
D. 离子半径： {W > Z > Y}

A. {Na} 、 {F} 在自然界中以化合态存在，但 {C} 和 {S} 在自然界中存在游离态，故A错误；
B. {C} 、 {Na} 、 {S} 分别可形成 {CO} 和二氧化碳、氧化钠和过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，故B正确；
C. {Y} 为 {F} 元素，位于ⅤⅡ {A} 族， {F} 的最高化合价为 {0}，不是 {+7}，故C错误；
D.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： {W > Y > Z}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. 原子序数： {Y > X > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 金属性： {X > Y}，还原性： {W^{2-} > Z^{-}}

A、 {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Y > X > Z > W}，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径 {X > Y}， {W > Z}，原子核外电子层数越多，半径越大，所以 {X > Y > W > Z}，故A错误；
B、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}， {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Z > W}，所以原子序数 {Y > X > Z > W}，故B正确；
C、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}，则原子最外层电子数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，原子序数 {Z > W}，则原子最外层电子数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 形成阳离子， {Z} 、 {W} 形成阴离子，所以最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，形成阳离子，原子序数 {Y > X}，所以金属性： {X > Y}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，形成阴离子，原子序数 {Z > W}，所以非金属性 {Z > W}，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性： {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确．
故选： {A} ．
{X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，则 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Z > W}，所以原子序数 {Y > X > Z > W.} 再根据元素周期律递变规律判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 {Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓+2OH^{-}}
C. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀 {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸中加入铁粉 {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式为： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故B错误；
C.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量的澄清石灰水，生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故C正确；
D. {Fe} 与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是( )
A. 硫酸的摩尔质量是 {98g}
B. {1mol} 氧的质量等于 {16g}
C. 摩尔是一个基本物理量
D. {12g} {{\,\!}^{12}C} 所含原子数称为阿伏加德罗常数

A.} 硫酸的摩尔质量为 {98g/mol}， {98g} 为 {1mol} 硫酸的质量，故A错误；
B.使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如 {1mol} 氧气分子、 {1mol} 氧原子，故B错误；
C.物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；
D. {12g} {{\,\!}^{12}C} 的物质的量为 {1mol}， {1mol} 粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} {HCl} 冰水混合物 纯碱 干冰 {B} 蒸馏水 氨水 火碱 二氧化硫 {C} {H_{2}SO_{4}} 胆矾 纯碱 氨气 {D} {HNO_{3}} 加碘食盐 {NaOH} 溶液 生石灰 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.HCl} 是一种物质组成属于纯净物，冰水混合物是水，属于纯净物，纯碱为碳酸钠为电解质，干冰为二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B.蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；
C.胆矾是纯净物，故C错误；
D.氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 酸性溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 碱性溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 遇酚酞变红的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Fe^{3+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {Ba^{2+}}
B. {OH^{-}}
C. {Cl^{-}}
D. {CO{_{3}}{^{2-}}}

A.钡离子与溶液中的离子都不反应，可以共存，故A正确；
B.氢氧根离子与银离子、铁离子反应生成沉淀不共存，B错误；
C.氯离子与银离子反应生成沉淀而不共存，C错误；
D.碳酸根离子与铁离子因双水解反应不共存，碳酸根与银离子反应生成碳酸银沉淀不共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途说法错误的是( )
A. 乙醇可用作燃料
B. {SO_{2}} 可用作漂白剂
C. {Al_{2}O_{3}} 可用作耐火材料
D. {Fe_{3}O_{4}} 可用作红色涂料

A.乙醇燃烧放出大量的热，常用作燃料，故A正确；
B.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白织物和纸张，作漂白剂，故B正确；
C.氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确；
D.四氧化三铁是黑色晶体，用作红色颜料的是三氧化二铁，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 硫酸的摩尔质量是 {98g}
B. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C. 氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降
D. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴

A.} 硫酸的摩尔质量为 {98g/mol}，故A错误；
B.同温同压下，相同体积的任何气体单质都具有相同物质的量和分子数，由于气体分子中含有原子数不确定，则无法判断所含的原子数，故B错误；
C.元素化合价升降为氧化还原反应的特征，而其实质为电子的转移，故C错误；
D.电解质和非电解质都必须是化合物，而单质不属于此范畴，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 淀粉 {-} 混合物 苯酚 {-} 有机物 液氯 {-} 非电解质 胆矾 {-} 分子晶体 明矾 {-} 纯净物 纯碱 {-} 盐 碳酸钙 {-} 强电解质 食盐晶体 {-} 离子晶体 盐酸 {-} 化合物 水 {-} 氧化物 醋酸 {-} 弱电解质 金刚石 {-} 原子晶体
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
B.苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；
C.液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；
D.胆矾为蓝色晶体，是五水合硫酸铜的俗称，化学式是 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，属于离子晶体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧
B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物

A.} 铝易与氧气反应生成熔点较高的氧化铝，反应难以继续进行，不会燃烧，故A错误；
B.金属钠和水反应剧烈，金属钠块大时，可能会导致爆炸，应注意实验安全，加入少量钠，故B错误；
C.铁在纯氧中点燃生成四氧化三铁，故C错误；
D.铝可与酸、碱溶液反应，如在盐溶液中，易发生电化学腐蚀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A.Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列鉴别物质的方法能达到目的是( )
A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐
C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的 {NaOH} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉

A.} 无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，由焰色反应显黄色，该溶液可能含钠盐或 {NaOH}，故B错误；
C.未知浓度的 {NaOH} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，均显碱性，均使酚酞变红，故C错误；
D.加热时 {C} 与氧气反应生成气体，而 {Fe} 与氧气反应产物为固体，则加热灼烧的方法可鉴别，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验基本操作中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

A.} 由于稀释过程中放出大量热，且浓硫酸浓度较大，则稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A正确；
B.过滤时滤液的液面要低于滤纸的边缘，否则影响过滤效果，故B错误；
C.胶头滴管的管口不能直接伸入试管中，否则会污染滴管内的液体，故C错误
D.实验结束后，不能用嘴吹灭酒精灯，避免引起酒精灯内酒精燃烧，应该使用灯冒灭火，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2LO_{2}} 含有的原子数为 {N_{A}}
B. {1mol} {Zn} 与硫酸完全反应转移的电子数为 {N_{A}}
C. {1mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数为 {2N_{A}}
D. {2gH_{2}} 中含有的分子数为 {N_{A}}

A.} 常温常压 {Vm 22.4L/mol}，无法计算氧气物质的量和所含原子个数，故A错误；
B.依据 {Zn→Zn^{2+}～2e^{-}} 可知， {1mol} {Zn} 与硫酸完全反应转移的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.溶液体积未知，不能计算氯离子个数，故C错误；
D. {2gH_{2}} 中含有的分子数为： { {2g}{2g/mol}×N_{A}=N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.常温常压 {Vm 22.4L/mol}；
B.依据 {Zn→Zn^{2+}～2e^{-}} 解答；
C.溶液体积未知；
D.依据 {n= {m}{M}} 计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B. 凡是放热反应都是自发的
C. 吸热反应可能属于自发反应
D. 自发反应都是熵减小的反应

A. H-T S < 0} 的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，故A错误；
B.放热反应不一定能自发进行，若 { S < 0}， { H < 0}，可能 { H-T S > 0}，故B错误；
C.吸热反应的 { H > 0}，若 { S > 0} 时高温下可自发进行，则吸热反应可能属于自发反应，故C正确；
D. { H-T S < 0} 的反应可自发进行，满足 { S > 0}， { H < 0} 时自发进行，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现 {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 的反应 {.} 关于该反应，下列说法正确的是( )
A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除 {NO} 和 {CO}
B. 该反应达到平衡时 {v(NO)} 正 {=v(CO)} 逆
C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时 {c(NO)=c(CO)}
D. 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

A..} 根据可逆反应的特点可知：不可能完全清除 {NO} 和 {CO}，故A错误；
B.平衡时， {v(NO)} 正 {=v(NO)} 逆， {NO} 与 {CO} 的化学计量数相等，故 {v(NO)} 正 {=v(CO)} 逆，故B正确；
C.平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故达到平衡时 {c(NO)} 与 {c(CO)} 不一定相等，故C错误；
D.催化剂对化学平衡无影响，故催化剂对平衡常数无影响，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 {0.01mol⋅L^{-1}} 的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A. 铁棒附近产生 {OH^{-}}
B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出 {Cl_{2}}
D. 石墨棒上放出 {O_{2}}

A.正极上产生 {OH^{-}}，故A错误；
B. {Fe} 为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故B正确；
C.氯离子不放电，不会产生氯气，故C错误；
D.石墨棒上氧气得电子生成 {OH^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸的反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}}
D. 铁粒与稀硫酸的反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}

A.} 碳酸钙应保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成 {NaCl} 、 {NaClO} 、水，离子反应为 {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于平衡常数 {K} 的说法中，正确的是( )
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 {K}
C. 平衡常数 {K} 只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

A.} 不同温度下，化学平衡常数 {K} 不同，故A错误；
B.改变反应物浓度或生成物浓度，而平衡常数不变，故B错误；
C.平衡常数 {K} 只与温度有关，改变浓度、压强等，平衡常数 {K} 不变，即 {K} 与反应浓度、压强无关，故C正确；
D. {K} 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可知两种物质反应，改变化学方程式中化学计量数，平衡常数发生改变，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 {KOH} 溶液，放电时的总反应式为 {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O═3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH.} 下列叙述正确的是( )
A. 放电时，负极反应式为 {3Zn-6e^{-}+6OH^{-}═3Zn(OH)_{2}}
B. 放电时，正极区溶液的 {pH} 减小
C. 充电时，每转移 {3mol} 电子，阳极有 {1mol} {Fe(OH)_{3}} 被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

A.} 放电时， {Zn} 失去电子，发生 {3Zn-6e^{-}+6OH^{-}═3Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.正极反应式为 {FeO_{4}^{2}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}， {pH} 增大，故B错误；
C.充电时，铁离子失去电子，发生 {Fe(OH)_{3}} 转化为 {FeO_{4}^{2-}} 的反应，电极反应为 {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，每转移 {3mol} 电子，阳极有 {1molFe(OH)_{3}} 被氧化，故C错误；
D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力相同
B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的 {SiN_{4}} 固体是分子晶体

A.C_{60}} 和 {I_{2}} 都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力，属于华克服的作用力相同，故A正确；
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键熔点较高，甲酸甲酯没有氢键熔点较低，故B错误；
C.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故C错误；
D. {SiN_{4}} 熔点很高，属于原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
A. 乙烷
B. 甲苯
C. {ClO_{3}^{-}}
D. {SO_{3}}

A.} 乙烷中 {C} 均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误；
B.甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故B错误；
C. {ClO_{3}^{-}} 中 {Cl} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}×(7+1-2×3)=4}，含有一个孤电子对，为三角锥型，最多 {3} 个原子共面，故C错误；
D. {SO_{3}} 中 {S} 的价层电子对数 {=3+ {1}{2}×(6-2×3)=3}，不含孤对电子，为平面三角形，所有原子共面，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氯化氮 {(NCl_{3})} 在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 {NCl_{3}} 的叙述正确的是( )
A. 分子中 {N-Cl} 键是非极性键
B. 分子中不存在孤对电子
C. 它的沸点比 {PCl_{3}} 沸点低
D. 因 {N-Cl} 键键能大，所以 {NCl_{3}} 的沸点高

A.} 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中 {N-Cl} 键是极性共价键，故A错误；
B.三氯化氮 {(NCl_{3})} 中 {N} 原子最外层有 {5} 个电子，与 {3} 个 {Cl} 原子形成三个共用电子对，还有 {1} 个孤电子对，故B错误；
C.分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比 {PCl_{3}} 沸点低，故C正确；
D.分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则 {N-Cl} 键能大，但 {NCl_{3}} 沸点低，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于强电解质的是( )
A. 氨水
B. 硫酸
C. 乙酸
D. 葡萄糖

A.} 氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
B.硫酸在水溶液中能完全电离而导电的化合物，属于强电解质，故B正确；
C.乙酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于弱电解质，电解质属于化合物，据此解答即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在平衡体系 {Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}+2OH^{一}} 中，能使 {c(Ca^{2+})} 减小，而使 {c(OH^{一})} 增大的是( )
A. 加入少量 {MgCl_{2}} 固体
B. 加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体
C. 加入少量 {KCl} 固体
D. 加入少量稀 {H_{2}SO_{4}}

A.} 镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移， {c(Ca^{2+})} 减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；
B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移， {c(Ca^{2+})} 减小， {c(OH^{-})} 增大，故B正确；
C.加入少量 {KCl} 固体，对平衡移动无影响， {c(Ca^{2+})} 、 {c(OH^{-})} 不变，故C错误；
D.加入少量稀 {H_{2}SO_{4}}，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，所以 {c(OH^{一})} 减少， {c(Ca^{2+})} 增大，故D错误，
故选： {B} ．
A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓度降低；
B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移；
C.加入少量 {KCl} 固体，对平衡移动无影响；
D.加入少量稀 {H_{2}SO_{4}}，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动．