callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数 {.} 下列说法正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {0.1mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
D. 丙烯和环丙烷组成的 {42g} 混合气体中氢原子的个数为 {6} {N_{A}}

A.n(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)= {60g}{60g/mol}=1mol}，每个丙醇分子中含有 {11} 个共价键，则 {60g} 丙醇中存在的共价键的物质的量为 {11mol}，总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B.每个丙烯酸分子中含有 {2} 个双键，则 {0.1mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.标况下苯是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算苯的物质的量，则无法计算其分子数，故C错误；
D.丙烯和环丙烷互为同分异构体， {n(C_{3}H_{6})= {42g}{42g/mol}=1mol}，每个分子中含有 {6} 个氢原子，则混合物中 {H} 原子物质的量为 {6mol}，氢原子的个数为 {6} {N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}.} 下列叙述中不正确的是( )
A. 甲分子中 {C} 的质量分数为 {40\%}
B. 甲在常温常压下为无色液体
C. 乙比甲的沸点高
D. 乙和甲的最简式相同

A.甲为 {HCHO}，分子中 {C} 的质量分数 {= {12}{12+2+16}×100\%=40\%}，故A正确；
B.甲为 {HCHO}，在常温常压下为无色气体，故B错误；
C.乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为 {HCHO}，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；
D.乙的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，甲为 {HCHO}，二者最简式为 {CH_{2}O}，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的 {KOH} 、熔融状态的 {NaCl}
C. 稀 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 溶液、纯 {HNO_{3}}
D. 液氨、石灰水、水银

A.} 石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；
C.稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害
D. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

A.} 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；
B.玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；
C.臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害 {.} 它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故C错误；
D.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

A.} 硅酸钠水溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，能够防火，故A正确；
B、二氧化硅是酸性氧化物，它溶于氢氟酸，故B错误；
C、硅胶疏松多孔常作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；
D、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于物理变化的是( )
A. 石油分馏
B. 煤的气化
C. 煤的干馏
D. 海水提溴

A.} 石油分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，故A正确；
B.煤的气化是碳与水蒸气反应生成 {H_{2}} 、 {CO} 的过程，属于化学变化，故B错误；
C.煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故C错误；
D.海水提溴时，要用氯气把海水中的溴离子置换成为单质溴，发生的是化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下， {8.0gCH_{4}} 中含有的氢原子数为 {N_{A}}
B. {1mol} 氯气跟水完全反应，转移的电子数为 {2N_{A}}
C. {1} {molNa_{2}O_{2}} 跟足量 {CO_{2}} 完全反应，转移的电子数为 {N_{A}}
D. {0.1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中含氯离子数为 {0.2N_{A}}

A.} 常温常压下， {8.0gCH_{4}} 中含有的氢原子数为 { {8.0g}{16g/mol}×4×N_{A}=2N_{A}}，故A错误；
B.在 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 这个反应中，发生氯气自身的氧化还原反应，而且氯气没有完全反应，所以 {1mol} 氯气参加反应转移电子数小于 {N_{A}}，故C错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是歧化反应， {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 反应转移 {1mol} 电子，个数为 {N_{A}}，故C正确；
D.溶液体积未知，依据 {n=CV} 可知无法计算 {.1mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中含氯离子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A.质量转化为物质的量，结合 {1} 个甲烷分子含有 {4} 个氢原子解答；
B.氯气与水反应为歧化反应，且为可逆反应；
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 的反应是歧化反应；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水
B. 用过滤的方法除去 {NaCl} 溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}
D. 用加热、蒸发的方法可以除去 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质

A.} 水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
B.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；
C.二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；
D. {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {1} {mol} 氧气中含有 {12.04×10^{23}} 个氧原子，在标准状况下占有体积 {22.4} {L}
B. {1} {mol} 臭氧和 {1.5} {mol} 氧气含有相同的氧原子数
C. 浓度均为 {1} {mol/L} 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 {3}： {1}
D. 等物质的量的干冰和葡萄糖 {(C_{6}H_{12}O_{6})} 中所含碳原子数之比为 {1}： {6}，氧原子数之比为 {1}： {3}

A.} 氧原子物质的量为氧气的 {2} 倍， {1} {mol} 氧气中含有氧原子数目 {=1mol×2×6.02×10^{23}mol^{-1}=12.04×10^{23}}，在标准状况下占有体积为 {1mol×22.4L/mol=22.4} {L}，故A正确；
B. {1} {mol} 臭氧含有 {3mol} 氧原子， {1.5} {mol} 氧气含有 {3mol} 氧原子，二者含有相同的氧原子数，故B正确；
C.磷酸属于弱电解质，不能完全电离， {1} {mol/L} 的磷酸溶液中，氢离子浓度小于 {3mol/L}，故与同浓度盐酸，电离出的氢离子数之比小于 {3}： {1}，故C错误；
D.二氧化碳、葡萄糖的物质的量相等，则含有 {C} 原子数目之比 {=1}： {6} 、含有 {O} 原子数目之比 {=2}： {6=1}： {3}，硅D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到目的是( )
A. 锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
B. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
C. 向 {C2H5X} 消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子 {X} 的种类
D. 将 {25g} {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 溶于 {100} {mL} 水中，可配得 {100} {mL1.0} {mol/L} {CuSO_{4}} 溶液

A.} 工业上用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡锅炉水垢使其中 {CaSO_{4}} 能转化为 {CaCO_{3}}，碳酸钙不溶于水，故A错误；
B.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加 {Na0H} 溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝，则说明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故B正确；
C.检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后、冷却加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类，故C错误；
D.水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于 {100mL}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温容下向 {2L} 密闭容器中加入 {SO_{3}} 发生反应： {2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}，反应过程中测定的部分数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 反应时间 {/min} {n(SO_{3})/mol} {n(SO_{2})/mol} | | |
| {0} {2.0} {0} | | |
| {2} {0.8} | | |
| {4} {0.6} | | |
| {1.8} {1.1} | | |
下列说法正确是( )
A. {0～2min} 平均速率 {v(SO_{2})=0.6mol·L^{-1}·min^{-1}}
B. {4min} 后平衡移动的原因可能是减压
C. 若升高温度后的平衡常数的值为 {1.0}，则该正反应为吸热反应
D. 若起始容器中 {SO_{3}} 的物质的量改为 {1.0mol}，则平衡时 {n(SO_{2})=0.6mol}

A. {0～2} {min} 平均速率 {v(SO_{3})= { c}{ t}= { {1.2mol}{2L}}{2min}=0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，化学反应速率与化学计量数成正比，则 {v(SO_{2})=v(SO_{3})=0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.将 {1.1mol} 氧气按照计量数关系转化成三氧化硫可知，改变条件下三氧化硫的物质的量为： {1.8mol+1.1mol× {1}{2}=2.35mol > 2mol}，说明平衡移动的原因为加入了三氧化硫，而不是改变了压强，故B错误；
C. {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}，
开始 {(mol)}： {2mol} {0} {0}
变化 {(mol)}： {1.2} {1.2} {0.6}
平衡 {(mol)}： {0.8} {1.2} {0.6}，
原条件下的平衡常数 {K= {( {1.2}{2})^{2}×( {0.6}{2})}{( {0.8}{2})^{2}}=0.675 < 1}，说明升高温度后平衡向着正向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D.若起始时容器中 {SO_{3}} 的物质的量改为 {1.0} {mol}，假如平衡不一定，则平衡时 {n(SO_{2})=1.2mol× {1}{2}=0.6} {mol}，由于三氧化硫的物质的量减小，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则重新达到平衡时二氧化硫的物质的量大于 {0.6mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是( )
A. 利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气
B. 硝酸铵溶于水后，水温降低可达 {0℃} 以下
C. 氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应
D. 高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应

A.} 利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气为吸热反应， {H} 和 {O} 元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B.硝酸铵溶于水为物理过程，既不是吸热反应也不是氧化还原反应，故B错误；
C.氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；
D.铝热反应为放热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是( )
A. 将稀硫酸改成浓硫酸
B. 将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌
C. 往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸
D. 往稀硫酸中加入 {K_{2}SO_{4}} 溶液

A.} 浓硫酸和铁发生钝化现象且反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；
B.将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌，可形成原电池反应，增大反应速率，故B正确；
C.加入硝酸，生成 {NO} 气体，不生成氢气，故C错误；
D.往稀硫酸中加入 {K_{2}SO_{4}} 溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组排列顺序，正确的是( )
A. 微粒半径： {K > Ca > H}
B. 碱性强弱： {Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2} > Ba(OH)_{2}}
C. 最高化合价： {F > N > Si}
D. 热稳定性： {HF > H_{2}S > H_{2}O}

A.} 电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则微粒半径： {K > Ca > H}，故A正确；
B.金属性 {Ba > Ca > Mg}，最高价氧化物的水化物碱性为 {Mg(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < Ba(OH)_{2}}，故B错误；
C. {F} 无正价，最高化合价： {N > Si}，故C错误；
D.非金属性 {F > O > S}，对应氢化物热稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{80} 年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为 {C_{60}.} 下列说法正确的( )
A. {C_{60}} 是只由同种元素碳组成的新型化合物
B. {C_{60}} 是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质
C. {C_{60}} 是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质
D. {C_{60}} 和金刚石互称为同位素

A.C_{60}} 是只由同种元素碳组成的单质，故A错误；
B. {C_{60}} 是单质，只有碳元素，只存在由同种非金属元素碳组成的共价键，故B正确；
C.不存在离子键，故C错误；
D. {C_{60}} 和金刚石为碳的不同单质，则互称同素异形体，而同位素的分析对象为原子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 和元素 {Y} 在周期表中位于相邻的两个周期： {X} 与 {Y} 两原子核外电子总数之和为 {19}； {Y} 的原子核内质子数比 {X} 多 {3} 个 {.} 下列描述中不正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物的化学式可能为 {Y_{2}X_{2}}
B. {X} 的化合物种类比 {Y} 的化合物种类多
C. {Y} 能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
D. {X} 和 {Y} 都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在

A. {O} 和 {Na} 可形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 等化合物，故A正确；
B.氧元素形成的化合物种类比钠元素多，故B正确；
C.钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能置换出盐溶液中的金属，故C正确；
D. {O} 元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大 {.} 元素 {W} 是制备手机电池的重要材料， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最丰富的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 元素 {W} 、 {X} 的氯化物中，各原子均满足 {8} 电子的稳定结构
B. 元素 {Y} 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C. 元素 {X} 与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键
D. 元素 {Z} 可与元素 {X} 形成共价化合物 {XZ_{2}}

A. {W} 、 {X} 的氯化物分别为 {LiCl} 和 {CCl_{4}}，则 {Li^{+}} 的最外层只有两个电子，不满足 {8} 电子的稳定结构，故A错误；
B.元素 {Y} 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故B正确；
C. {C} 与 {H} 可形成烃类物质，如乙烯等，既有极性键又有非极性键，故C正确；
D.硫和碳可形成共价化合物 {CS_{2}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热， { H < 0}
D. { H} 的大小与热化学方程式的化学计量数无关

A.} 化学变化中一定有旧键断裂、新键形成，则一发生物质变化的同时定有能量变化，故A错误；
B. { H} 与反应条件无关，则同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故B正确；
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， { H > 0}，故C错误；
D. { H} 与化学方程式的书写有关，则 { H} 的大小与热化学方程式的化学计量数有关，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下， {CH_{3}COONa} 溶液存在水解平衡： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}OCH_{3}COOH+OH^{-}}，下列说法正确的是( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大
B. 加入少量 {FeCl_{3}} 固体， {c(CH_{3}} {COO^{-})} 增大
C. 稀释溶液，溶液的 {pH} 增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： {c(} {Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(} {OH^{-})}

A.CH_{3}COONa} 溶液存在水解平衡： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}.} 加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移 {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，故A正确；
B. {CH_{3}COONa} 溶液存在水解平衡： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}.FeCl_{3}} 消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 溶液存在水解平衡： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}.} 稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.根据电荷守恒， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，溶液显酸性 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}，所以混合溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误；
故选： {A} ．
A.加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；
B. {FeCl_{3}} 消耗了氢氧根离子，使平衡正移；
C.稀释促进水解，离子浓度减小；
D.根据电荷守恒分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A. “歼 {-20} ”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
C. {Fe_{3}O_{4}} 俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D. 工业上通常用电解 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 对应的氯化物制取该三种金属单质

A.} 碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；
B.燃料电池中反应的实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料在负极发生氧化反应，故B正确；
C. {Fe_{3}O_{4}} 为黑色晶体， {Fe_{2}O_{3}} 俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故C错误；
D. {Al} 的制取不能用电解氯化铝的方法，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中 {NO}，其化学方程式如下： {2NO+3H_{2}O+4Ce(SO_{4})_{2}=2Ce_{2}(SO_{4})_{3}+HNO_{3}+HNO_{2}+2H_{2}SO_{4}} 下列说法正确的是( )
A. 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}
B. 在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C. 若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的 {pH} 将增大
D. 在该反应中，每消耗 {22.4LNO} 必转移 {2} {mol} 电子

A.1N} 元素由 {+2} 升高到 {+5} 价， {1N} 元素由 {+2} 升高到 {+3} 价，则 {NO} 是还原剂， {Ce} 元素由 {+4} 降低到 {+3} 价，则硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故A错误；
B.硫酸铈是氧化剂，生成 {Ce_{2}(SO_{4})_{3}} 为还原产物， {NO} 是还原剂，生成 {HNO_{2}} 、 {HNO_{3}} 是氧化产物，所以在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种，故B正确；
C.反应后生成硫酸，则溶液的酸性增强， {pH} 减小，故C错误；
D.没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 足量 {Fe} 在 {1mol} {Cl_{2}} 中充分燃烧，转移 {3N_{A}} 个电子
B. {7.8g} {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子总数为 {0.3N_{A}}
C. 电解精炼铜时，若转移 {N_{A}} 个电子，则阳极减少的质量为 {32g}
D. 反应 {KClO_{3}+6HCl═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 中，若有 {1} {mol} {H_{2}O} 生成，转移电子数为 {2N_{A}}

A.} 铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算， {1mol} 氯气完全反应得到 {2mol} 电子，转移 {2N_{A}} 个电子，故A错误；
B. {7.8g} 过氧化钠的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 过氧化钠中含有 {0.1mol} 过氧根离子、 {0.2mol} 钠离子，总共含有 {0.3mol} 离子，阴、阳离子总数为 {0.3N_{A}}，故B正确；
C. {N_{A}} 个电子的物质的量为 {1mol}，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移 {1mol} 电子，阳极减少的质量不一定为 {32g}，故C错误；
D.反应 {KClO_{3}+6HCl═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O} 中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成 {3mol} 水转移了 {5mol} 电子，则生成 {1mol} 水转移了 { {5}{3}mol} 电子，转移电子数为 { {5}{3}N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上以 {CuFeS_{2}} 为原料冶炼铜的主要反应为 {①2CuFeS_{2}+4O_{2}═Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO} (炉渣)； {②2Cu_{2}S+3O_{2}═2Cu_{2}O+2SO_{2}}； {③2Cu_{2}O+Cu_{2}S=6Cu+SO_{2}↑.} 下列说法错误的是( )
A. 由 {1} {mol} {CuFeS_{2}} 生成 {1mol} {Cu}，共消耗 {2.75} {molO_{2}}
B. 该冶炼方法中产生大量的有害气体 {SO_{2}}，可回收用于制备硫酸
C. 在反应 {③} 中， {Cu_{2}S} 既是氧化剂，又是还原剂
D. 在反应 {①} 中， {SO_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物

A.} 反应的总分应方程式为 {6CuFeS_{2}+15O_{2}=6Cu+12SO_{2}+6FeO}，由 {1molCuFeS_{2}} 制取 {1molCu} 时，共消耗 {2.5molO_{2}}，故A错误；
B.铜的冶炼过程中， {②} 焙烧、 {③} 制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；
C.在反应 {③} 中， {Cu} 元素的化合价降低、 {S} 元素的化合价升高，则 {Cu_{2}S} 既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.在反应 {①} 中， {O} 元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，则 {SO_{2}} 既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 和 {K^{+}.} 取该溶液 {100mL}，加入过量 {NaOH} 溶液，加热，得到 {0.02mol} 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 {1.6g} 固体；向上述滤液中加足量 {BaCL} 溶液，得到 {4.66g} 不溶于盐酸的沉淀 {.} 由此可知原溶液中( )
A. 至少存在 {5} 种离子
B. {Cl^{-}} 一定存在，且 {c} {(Cl^{-}) > 0.4mol/L}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、一定存在， {Cl^{-}} 可能不存在
D. {CO_{3}^{2-}} 、 {Al^{3+}-} 定不存在， {K^{+}} 可能存在

A、至少存在 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在 {0.04molCl^{-}}， {c(Cl^{-}) > 0.4mol/L} 故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、 {Al^{3+}} 无法判断是否存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系的表述中，正确的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}NaHSO_{4}} 溶液中： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}
B. 中和 {pH} 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 {NaOH} 的物质的量之比为 {1}： {1}
C. {pH=3} 的盐酸和 {pH=3} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，由水电离出的 {c(H^{+})} 相等
D. {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}

A.0.1mol⋅L^{-1}NaHSO_{4}} 溶液中电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，故A错误；
B.醋酸为弱酸，等 {pH} 时，醋酸的浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大，故B错误；
C.盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，则氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度较大，故C错误；
D. {NaHC0_{3}} 溶液水解呈碱性， {HCO_{3}^{-}} 水解大于电离程度，则 {c(H_{2}C0_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验说法中，正确的是( )
A. 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗
B. 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
C. 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗
D. 测定溶液 {pH} 的操作：将湿润的 {pH} 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部

A.Ag} 与氨水不反应，则葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，应选硝酸清洗，故A错误；
B.氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体粒子带正电，故B错误；
C.锥形瓶不需要用待测溶液润洗，否则增大待测溶液中溶质的物质的量，则用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要润洗，故C正确；
D. {pH} 试纸不能湿润，应将干燥的 {pH} 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部，测定 {pH}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中： {Al^{3+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 由水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-14}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 与 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {F^{-}}

A.Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.由水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-14}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液， {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.与 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应， {F^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表 {IIA} 族
C. 离子化合物中不可能存在共价键
D. 主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}

A.} 金属元素与非金属元素可形成共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B. {He} 及某些过渡元素的最外层电子数为 {2}，则原子最外层电子数为 {2} 的元素不一定处于周期表 {IIA} 族，故B错误；
C.离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 {NaOH} 含离子键、共价键，故C错误；
D.主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，可能为 {CO_{2}} 或 {MgCl_{2}}，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}} {(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-483.6kJ/mol}，则氢气的燃烧热为 {241.8kJ/mol}
B. 含 {20.0gNaOH} 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 {28.7kJ} 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}
C. 已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
D. 已知 {C} {(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{1}}； {C(s)+1/2} {O_{2}(g)═CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A、燃烧热指的是在 {25} 摄氏度， {101 kPa} 时， {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 {.} 定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中 {C→CO_{2}}， {H_{2}→H_{2}O(l)}， {S→SO_{2}(g).} 故 {241.8kJ/mol} 不是氢气的燃烧热 {.} 故A错误．
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 {1mol} 水时的反应热叫做中和热中和热 {.20.0gNaOH} 的物质的量 {n= {m}{M}= {20g}{40g/mol}=0.5nol}，与稀盐酸完全中和生成 {0.5mol} 水，此时放出热量 {28.7kJ}，故当生成 {1mol} 水时放热 {57.4KJ}，故该反应中和热的热化学方程式为： {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.4kJ/mol}，B正确．
C、由 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故C错误．
D、反应 {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{1}} {①} 和反应 {C(s)+1/2} {O_{2}(g)═CO(g) H_{2}②} 均为放热反应， { H} 均小于 {0} ．
由于反应 {①} 是碳的完全燃烧， {②} 是碳的不完全燃烧，故 {①} 放出的热量多于 {②}，则 { H_{1} < H_{2}.} 故D说法正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项中的两个量，其比值一定为 {1}： {2} 的是( )
A. 液面在“ {0} ”刻度时， {25mL} 碱式滴定管和 {50mL} 碱式滴定管所盛溶液的体积
B. 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
C. 将质量分数为 {a\%} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液蒸发水后变为 {2a\%}，蒸发前后 {H_{2}SO_{4}} 溶液的物质的量浓度
D. 在碳与浓硫酸(加热)的反应中，被还原的 {H_{2}SO_{4}} 与参加反应的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量

A.} 滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B.过氧化钠中阴离子是过氧根离子，在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数之比为： {1}： {2}，故B正确；
C.依据 {C= {1000ρω}{M}} 可知，若稀释过程中密度 {ρ} 保持不变，则质量分数为 {a\%} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液蒸发水后变为 {2a\%}，蒸发前后 {H_{2}SO_{4}} 溶液的物质的量浓度之比为 {1}： {2}，
但是稀释过程中 {ρ} 变小，所以 { 1}： {2}，故C错误；
D.依据方程式 {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O} 可知硫酸中硫元素化合价都降低，所以浓硫酸都做氧化剂，被还原的 {H_{2}SO_{4}} 与参加反应的 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量相等，故D错误；
故选： {B} ．
A.滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B.过氧化钠中阴离子是过氧根离子；
C.依据 {C= {1000ρω}{M}} 判断；
D.依据方程式 {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O} 判断；
本题为综合题，考查了滴定管构造、过氧化钠结构、溶液稀释规律、氧化还原反应基本概念，题目难度综合性较强，涉及知识点较多，难度较大，熟练掌握相关知识是解题关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 {19}， {X} 和 {Y} 元素原子的原子序数比为 {6}： {7}， {X} 的最高正价是 {W} 的最低负价的绝对值的 {2} 倍。下列说法正确的是( )
A. {X} 单质可以通过铝热法获得
B. {Y} 的氧化物是良好的半导体材料
C. {Z} 的氢化物比 {W} 的氢化物更稳定
D. {X} 的最高价氧化物和 {Z} 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

A. {X} 为 {Mg} 元素，比 {Al} 活泼，不能用铝热法制取，故A错误；
B.硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；
D. {X} 的最高价氧化物和 {Z} 的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 酸性条件下， {OH^{-}} 不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目取色要求，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.酸性条件下， {CO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别 {NaCl} 、 {KCl} 和 {Na_{2}SO_{4}}
B. 用氢氧化钠溶液鉴别 {MgCl_{2}} 溶液、 {AlCl_{3}} 溶液
C. 利用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体与 {FeCl_{3}} 溶液
D. 用氯化钙溶液鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 两种溶液

A.NaCl} 、 {Na_{2}SO_{4}} 的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B. {NaOH} 与 {AlCl_{3}} 溶液反应先生成沉淀后沉淀消失， {NaOH} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体与 {FeCl_{3}} 溶液，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 与氯化钙反应生成白色沉淀， {NaHCO_{3}} 不能，现象不同，可鉴别，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应在任意条件下都能自发进行
B. 已知热化学方程式 {2A(g)+B(g)⇌2C} {(g) H=-QkJ/mol} {(Q > 0)} 将 {2molA(g)} 和 {1molB(g)} 置于一密闭容器中充分反应后放出 {QkJ} 的热量
C. {1mol/L} 的盐酸与 {1mol/L} 的氨水、 {11mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D. {BaCl_{2}} 溶液中加过量 {H_{2}SO_{4}}，溶液中一定不存在 {Ba^{2+}}

A.} 依据 { H-T S < 0} 的反应才能自发进行，反应能否自发进行不只是受焓变一个因素决定，若 { H < 0}， { S < 0}，高温下 { H-T S > 0}，故A错误；
B.已知热化学方程式 {2A(g)+B(g)⇌2C} {(g) H=-QkJ/mol} {(Q > 0)} 将 {2molA(g)} 和 {1molB(g)} 置于一密闭容器中充分反应后，反应是可逆反应不能进行彻底，所以放出的热量 { < QkJ}，故B错误；
C.一水合氨是弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程， {1mol/L} 的盐酸与 {1mol/L} 的氨水、 {11mol/L} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多，故C正确；
D. {BaCl_{2}} 溶液中加过量 {H_{2}SO_{4}}，反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定存在 {Ba^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 过量 {Al} 与 {NaOH} 溶液反应所得溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 常温下， {OH^{-}} 的浓度为 {10^{-11}mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 常温下， { {Kw}{C(OH^{-})}=0.1mol L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 与 {Al} 反应产生 {H_{2}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 过量 {Al} 与 {NaOH} 溶液反应所得溶液，显碱性，不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B.常温下， {OH^{-}} 的浓度为 {10^{-11}mol/L} 的溶液，溶液显酸性， {H^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.常温下， { {Kw}{C(OH^{-})}=0.1mol L^{-1}} 的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.与 {Al} 反应产生 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 {Al} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，水的离子积为 {Kw}，该温度下将 {a} {mol⋅L^{-1}} 的一元酸 {HA} 与 {b} {mol⋅L^{-1}} 的一元碱 {BOH} 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )
A. {a=b}
B. {c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}
C. 混合液中 {Kw=c^{2}(OH^{-})}
D. {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}

A.a=b} 时不一定为中性，如： {HA} 为弱酸、 {BOH} 为强碱时，两溶液等浓度、等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液为碱性，故A错误；
B.中性溶液中一定满足 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，由于不是常温下，则 {(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 不一定等于 {10^{-7}mol/L}，故B错误；
C.中性溶液中 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=c^{2}(OH^{-})}，故C正确；
D.无论溶液呈酸性、碱性还是中性，一定满足电荷守恒： {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl} 溶液进行如下操作，溶液的 {pH} 增大的是( )
A. 加热
B. 加水稀释
C. 加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体
D. 再加 {1L} {1mol⋅L} {NH_{4}Cl} 溶液

A、加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B、加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则 {pH} 增大，故B正确；
C、加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D、再加 {1L 1mol⋅L NH_{4}Cl} 溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的 {pH} 不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某酸 {H_{2}A} 在水中存在下列电离： {①H_{2}A=H^{+}+HA^{-}} {②HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}，下列说法一定正确的是( )
A. {Na_{2}A} 溶液中一定有： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}
B. {Na_{2}A} 溶液呈碱性， {NaHA} 溶液可能酸性可能呈碱性
C. {Na_{2}A} 溶液中一定有 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{2-})+c(HA^{-})}
D. {NaHA} 溶液一定有 {c(Na^{+}) > c(HA) > c(OH^{-}) > c(H_{2}A) > c(H^{+})}

A.} 根据 {Na_{2}A} 溶液中的电荷守恒知： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，根据物料守恒得： {c(Na^{+}} {)=2c(A^{2-})+2c(} {HA^{-})}，二者结合可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}，故A正确；
B. {Na_{2}A} 溶液中 {A^{2-}} 水解溶液呈碱性，而 {NaHA} 溶液中 {HA^{-}} 只电离不水解，则 {NaHA} 溶液呈酸性，故B错误；
C.根据 {Na_{2}A} 溶液中的电荷守恒知： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，故C错误；
D. {NaHA} 溶液中， {HA^{-}} 不水解只电离，溶液显示酸性，则 {c(Na^{+}) < c(HA^{-})} 、 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，且溶液中不存在 {H_{2}A}，正确的离子浓度大小为： {c(HA^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {0.1} {mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} 苯中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
C. {1} {mol} 甲苯含有 {6N_{A}} 个 {C-H} 键
D. 丙烯和环丙烷组成的 {42} {g} 混合气体中氢原子的个数为 {6N_{A}}

A.} 丙烯酸中含碳碳双键、碳氧双键，则 {0.1} {mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下，苯为液体，不能利用体积、 {Vm} 计算物质的量，故B错误；
C.甲苯中含 {9} 个 {C-H}，则 {1} {mol} 甲苯含有 {9N_{A}} 个 {C-H} 键，故C错误；
D.丙烯和环丙烷的最简式均为 {CH_{2}}， {n(CH_{2})= {42g}{14g/mol}=3mol}，则混合气体中氢原子的个数为 {3mol×2×N_{A}=6N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

A.} 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
B.聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；
C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
D.重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；
故选： {B}。
A.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
B.白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；
C.根据造成雾霾天气的原因判断；
D.重金属离子有毒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学创造美好生活 {.} 以下说法不正确的是( )
A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
B. 青蒿素在超临界 {CO_{2}} 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 {CO_{2}} 作萃取剂
C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

A.} 五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，故A错误；
B.青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界 {CO_{2}} 中有很强的溶解性，则萃取青蒿素可用超临界 {CO_{2}} 作萃取剂，故B正确；
C.太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，故C正确；
D.减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为元素周期表的一部分，其中 {A} 、 {X} 、 {Y} 、 {W} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 元素的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍 {.} 据此，下列说法中错误的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {A} {T} {B} | | | |
A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B. 工业上电解 {A} 的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
C. {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {A} 元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D. 根据元素周期律，可以推测 {T} 元素的单质具有半导体特性， {T_{2}X_{3}} 具有氧化性和还原性

A.非金属性 {X > W > Z}，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为 {Z > W > X}，故A正确；
B.电解 {A} 的钠盐溶液，生成 {NaOH} 、氢气、溴，阴极生成产生 {NaOH}，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，故B错误；
C. {S} 可以单质存在，非金属性 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {A} 逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故C正确；
D. {As} 位于金属与非金属性的交界处，则 {T} 元素的单质具有半导体特性， {As} 的化合价为 {+3} 价时为中间价态，则 {T_{2}X_{3}} 具有氧化性和还原性，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将光亮的镁条放入盛有 {NH_{4}Cl} 溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是 {NH_{3}} {B} 向 {AgI} 悬浊液中加入 {NaCl} 细粒 一定不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 {C} 某实验小组从资料上获得信息： {Fe^{3+}} 可以氧化银单质 {.} 他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管 {.} 配制了 {Fe^{3+}} 浓度相同的 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，分别用于清洗试管． 用 {FeCl_{3}} 溶液清洗比用 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液清洗得干净 {Fe^{3+}} 氧化银单质的过程可能是一个可逆过程： {Fe^{3+}+Ag⇌Fe^{2+}+Ag^{+}} {D} 向某溶液中滴加氯水后再加入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有 {Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化铵水解生成 {HCl}，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定是氨气，故A错误；
B.浓度商大于溶度积常数时能产生沉淀转化，如果氯离子和银离子的浓度商大于其溶度积常数，则能生成白色 {AgCl} 沉淀，故B错误；
C.氯化银的溶解度比硫酸银的小， {Fe^{3+}+Ag⇌Fe^{2+}+Ag^{+}}， {FeCl_{3}} 溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故C正确；
D.该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子，应该先加 {KSCN} 溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D错误；
最终答案：C