callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表中的位置如表所示，其中 {W} 的气态氢化物摩尔质量为 {34g/mol}，则下列说法中正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | |
A. 阴离子还原性： {W > Q}
B. {X} 的最低价氢化物能形成分子间氢键
C. {Z} 能在自然界中以游离态存在
D. {Na} 与 {Y} 能形成化合物 {Na_{2}Y_{2}}， {1} {mol} {Na_{2}Y_{2}} 与 {CO_{2}} 反应，转移电子数为 {1} {N_{A}}

A.由于非金属性 {W < Q}，故阴离子还原性： {W > Q}，故A正确；
B.若 {X} 为 {C} 元素，最低价氢化物为 {CH_{4}}，碳元素的电负性不是很大，故CH {{\,\!}_{4}} 分子间不能形成氢键，故B错误；
C. {Z} 为 {Al} 或 {Si}，均为亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，故C错误；
D.若 {Y} 为 {N}， {Na} 与 {N} 元素不能形成化合物 {Na_{2}Y_{2}}，若 {Y} 为 {O} 时， {1} {mol} {Na_{2}Y_{2}} 与 {CO_{2}} 反应，转移电子数为 {1} {N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于可逆反应 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}； { H < 0}，在一恒容容器中，由 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 开始反应，下列说法正确的是( )
A. 充入 {N_{2}}，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. {O_{2}} 的消耗速率与 {SO_{3}} 的生成速率之比为 {2}： {1}
D. 加入 {SO_{2}}，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

A.} 充入 {N_{2}}，由于容器的体积不变，反应物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.该反应为可能反应，可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
C.不同物质的反应速率之比等于计量数比，则 {O_{2}} 的消耗速率与 {SO_{3}} 的生成速率之比为 {1}： {2}，故C错误；
D.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关 {.} 对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 浓氨水与氯气发生复分解反应 B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 {CaCl_{2}} 与空气中的 {CO_{2}} 反应生成 {CaCO_{3}} C. 施肥时，草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 不能与 {NH_{4}Cl} 混合使用 {K_{2}CO_{3}} 与 {HN_{4}Cl} 反应生成氨气会降低肥效 D. {FeCl_{3}} 溶液可用于铜质印刷线路板制作 {FeCl_{3}} 能从含 {Cu^{2+}} 的溶液中置换出铜 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；
B.漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；
C.施肥时，草木灰(有效成分为 {K2CO3)} 不能与 {NH4Cl} 混合使用是因为 {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；
故选： {C} ．
A.有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；
B.次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；
C.依据盐类水解应用阶段；
D.三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于醇类的是( )
A. {C_{6}H_{5}CH_{2}OH}
B. {C_{6}H_{5}OH}
C. {CH_{3}OH}
D. {CH_{3}CH_{2}OH}

A.该有机物分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故A错误；
B. 环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故B正确；
C.链烃基与羟基结合，属于醇类，故C错误；
D.链烃基与羟基结合，属于醇类，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是( )
A. 氨基乙酸
B. 油酸甘油酯
C. 乙醇
D. 醋酸铵

A.氨基乙酸显两性，氨基显碱性，羧基显酸性，羧基能与强氧化钠反应，故A错误；
B.油酸甘油酯是酯，在碱性条件下能水解，故B错误；
C.乙醇与氢氧化钠不反应，故C正确；
D.铵盐能与强碱反应生成一水合氨，在加热条件下能生成氨气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A.由溴丙烷水解制丙醇为取代反应，由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，故A错误；
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯为硝化反应(取代反应)，由甲苯氧化制苯甲酸为氧化反应，故B错误；
C.由氯代环己烷制环己烯为消去反应，由丙烯加溴制 {1}， {2­} 二溴丙烷为加成反应，故C错误；
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应(取代反应)，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为水解反应(取代反应)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. {KNO_{3}} 晶体
B. {NaCl} 溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融的 {KOH}

A.KNO_{3}} 晶体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；
B.虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误．
C.液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；
D.熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
B. 碳酸钙溶于醋酸 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 {Ca(OH)_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O}

A.} 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.澄清石灰水与稀盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能用胶体知识解释的是( )
A. 静电除尘
B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C. 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D. 河水和海水交界处形成三角洲

A.} 烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，故A错误；
B.墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故B错误；
C.发生了复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；
D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2}} 、 {Cl^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 {A} 液氯 漂白粉 {Al_{2}O_{3}} {CO} {B} 冰醋酸 浓硫酸 {Na_{2}O_{2}} 乙醇 {C} 碱石灰 王水 {K_{2}O} {Cl_{2}} {D} 胆矾 水玻璃 {CaO} {SO_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 液氯是液态氯气，是同种物质组成的纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，一氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B.冰醋酸是一种物质组成的纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，乙醇不能电离属于非电解质，故B错误；
C.碱石灰是不同物质组成的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液属于混合物，氧化钾与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氯气是单质不属于非电解质，故C错误；
D.胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C. 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
D. 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

A.} 具有强氧化性可杀菌消毒，则次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒，故A正确；
B.木炭具有吸附性，则用于制冰箱除味剂，与其还原性无关，故B错误；
C. {Al} 为活泼金属，利用电解法冶炼，则工业上电解氧化铝冶炼铝单质，与其两性无关，故C错误；
D. {Cu} 与氯化铁发生氧化还原反应，则用于蚀刻铜电路板，与水解显酸性无关，故D错误；
故选： {A}。
A.具有强氧化性可杀菌消毒；
B.木炭具有吸附性；
C. {Al} 为活泼金属，利用电解法冶炼；
D. {Cu} 与氯化铁发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中由水电离出来的 {C(H^{+})=10^{-12}mol/L}，则该溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.硫离子与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.铵根离子、镁离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaClO} 是 {84} 消毒液的主要成分下列错误的是( )
A. 工业制备 {NaClO} 可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为： {Cl^{-}+H_{2}O} { { {\;{电解}\;}}{\;}} {ClO^{-}+H_{2}↑}
B. 向 {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体离子方程式为： {SO_{2}+3ClO^{-}+2H_{2}O═2HClO+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}
C. 在 {NaClO} 溶液中可以大量共存的离子有： {K^{+}}， {SO_{4}^{2-}}， {Fe^{3+}}， {NO_{3}^{-}}
D. {84} 消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用 {pH} 试纸测其 {pH} 值．

A.} 电解饱和食盐水生成 {NaOH} 、氢气、氯气，发生 {2Cl^{-}+2H_{2}O} { { {\;{电解}\;}}{\;}} {2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故A错误；
B.发生氧化还原反应生成硫酸根离子，离子反应为 {SO_{2}+3ClO^{-}+2H_{2}O═2HClO+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}，故B正确；
C.该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D. {NaClO} 与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，则 {84} 消毒液不能和洁厕剂混合使用，且 {NaClO} 溶液具有漂白性，可知不能用 {pH} 试纸测其 {pH} 值，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗 {(Ge)} 是第 {4} 周期Ⅳ {A} 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素
B. 锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 是难溶于水的强酸
C. 锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很强
D. 锗的单质具有半导体的性能

A.} 锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B.锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸 {.} 碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸 {(H_{4}GeO_{4})} 应难溶于水，故B错误；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢 {(GeH_{4})} 稳定性很弱，故C错误；
D.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 新制氯水中存在两种电离平衡
B. 不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
C. 向久置于空气中的 {Na_{2}SiO_{3}} 、 {NaOH} 、 {CaCl_{2}} 、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
D. 将少量酸化的 {FeCl_{2}} 溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．

A.} 新制氯水中存在水的电离平衡 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，次氯酸的电离平衡 {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，新制氯水中存在两种电离平衡，故A正确；
B.不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素，故B正确；
C.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，和氯化钙不发生反应，漂白粉中加入盐酸发生归中反应生成氯气，不能都产生气体，故C错误；
D.氯化亚铁在酸性溶液被过氧化氢氧化生成氯化铁溶液， {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}， {2H_{2}O_{2} { {\;FeCl_{3}\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}↑}，将少量酸化的 {FeCl_{2}} 溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期主族元素， {X} 的金属性在短周期种最强， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {2}： {1}
B. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物低
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {R > W > Z}
D. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {3} 种

A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A错误；
B. {Y} 是 {O} 元素， {R} 是 {S} 元素，水中含有氢键，沸点高，即 {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物高，故B错误；
C.非金属性： {S > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {R > W > Z}，故C正确；
D. {Y} 是 {O} 元素， {Z} 为 {Si} 元素、 {W} 为 {C} 元素、 {R} 为 {S} 元素， {O} 与 {Si} 只能形成一种氧化物二氧化硅，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式 {CH_{4}(g)+2O_{2}=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ/mol}，下列说法中正确的是( )
A. 有 {4N_{A}} 个电子转移时，放出 {890} {kJ} 的能量
B. 有 {N_{A}} 个 {C-H} 共价键断裂时，放出 {890} {kJ} 的能量
C. 有 {2N_{A}} 个水分子生成且水为液体时，放出 {890} {kJ} 的能量
D. 有 {N_{A}} 个 {C} 、 {O} 间的共用电子对生成时，放出 {890} {kJ} 的能量

A.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数， {CH_{4}(g)+2O_{2}=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ/mol}，该反应中甲烷中 {-4} 价的碳经过反应变为产物二氧化碳中 {+4} 价的碳，所以每当放出 {890kJ} 的能量，转移的电子数为 {8mol}，当有 {4N_{A}} 个电子转移时，放出的能量为 { {890kJ}{2}}，故A错误；
B.从甲烷的分子结构知： {1} 个甲烷分子中有 {4} 个碳氢键，从热化学方程式知：每当有 {N_{A}} 个 {C-H} 共价键断裂时，放出 { {890kJ}{4}} 的能量，故B错误；
C.根据热化学方程式的意义知：每当有 {2mol} 液态水生成时，放出 {890KJ} 的能量，所以有 {2N_{A}} 个水分子生成且水为液体时，放出 {890} {kJ} 的能量，故C正确；
D. {1} 个二氧化碳分子中有 {4} 个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有 {N_{A}} 个 {C} 、 {O} 间的共用电子对生成时，放出 { {890kJ}{4}} 的能量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 {Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O═Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}} 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液，负极为 {Fe}
B. 电池放电过程中，正极附近溶液的 {pH} 增大
C. 电池放电时，电解质溶液中 {OH^{-}} 移向正极
D. 电池放电时，负极反应为 {Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}

A.} 根据放电时总反应方程式知放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，失电子生成 {Fe^{2+}}，最终生成 {Fe(OH)_{2}}，所以电池的电解液应该为碱性溶液， {Fe} 作负极，故A正确；
B. {Ni_{2}O_{3}} 作正极，发生还原反应，最终生成 {Ni(OH)_{2}}，所以正极反应为 {Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O+2e^{-}=2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}}，所以正极附近溶液的 {pH} 增大，故B正确；
C.根据反应电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为 {Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O+2e^{-}=2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}}，若外电路中有 {2mol} 电子转移，则内电路中有 {2molOH^{-}} 移向负极，故C错误；
D.放电时 {Fe} 作负极，发生氧化反应，失电子生成 {Fe^{2+}}，最终生成 {Fe(OH)_{2}}，负极电极反应为 {Fe+20H^{-}} 一 {2e^{-}═Fe(OH)_{2}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为短周期元素，在周期表中位置如下，其中 {Z} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {R} {W} {T} | | | |
A. {X} 有多种同素异形体，而 {Z} 不存在同素异形体
B. {RCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}W} 溶液可反应生成一种白色沉淀
C. {T} 是一种非金属元素
D. 简单离子半径大小关系为 {W > R > Z > Y}

A.碳元素有石墨、金刚石、 {C_{60}} 等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 溶液与 {Na_{2}S} 溶液发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，故B正确；
C. {Ga} 与 {Al} 相邻同主族元素，其性质与 {Al} 相似，金属性比 {Al} 强，为金属元素，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > N^{3} > O^{2-} > Al^{3+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {O_{2}} 的摩尔质量是 {32g}
B. 氯化钠的相对原子质量是 {58.5g}
C. {1molH_{2}O} 的质量是 {18g}
D. {1molH_{2}O} 含有氢原子的个数 {2} 个

A.O_{2}} 的摩尔质量是 {32g/mol}，故A错误；
B.氯化钠的相对分子质量为 {58.5}，故B错误；
C. {1mol} 水的质量为： {18g/mol×1mol=18g}，故C正确；
D. {1molH_{2}O} 含有 {2molH} 原子，含有氢原子数为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是表示( )
A. 物质的量的单位
B. 物质的质量的单位
C. 物质的量的浓度
D. 摩尔质量的单位

A.} 物质的量的单位为摩尔，故A正确；
B.物质的质量的单位为克，故B错误；
C.物质的量的浓度为 {mol/L}，故C错误；
D.摩尔质量的单位为 {g/mol}，故D错误；
故选： {A} ．
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符合 {mol}，据此判断．
本题为基本概念判断，熟悉物质的量相关物理量及单位是解题关键，题目难度不大 {.}，
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 摩尔质量就等于物质的式量
B. 摩尔质量就是物质式量的 {6.02×10^{23}} 倍
C. {HNO_{3}} 的摩尔质量是 {63g}
D. {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 的摩尔质量相等

A.} 摩尔质量与式量的单位不同，摩尔质量以 {g/mol} 作单位，数值上等于其式量，故A错误；
B.摩尔质量以 {g/mol} 作单位，数值上等于其式量，故B错误；
C.硝酸的摩尔质量为 {63g/mol}， {1mol} 硝酸的质量为 {63g}，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 的式量都是 {98}，故它们的摩尔质量都是 {98g/mol}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键组成完全相同的是( )
A. {NaCl} 和 {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}CO_{3}} 和 {K_{2}S}
C. {N_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}
D. {NaOH} 和 {Na_{2}O_{2}}

A.NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键， {NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N} 原子和 {H} 原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}CO_{3}} 中 {C} 原子和 {H} 原子之间、 {O} 原子和 {H} 原子之间都只存在极性键， {K_{2}S} 中钾离子和硫离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故B错误；
C. {N_{2}H_{4}} 中 {N} 原子和 {H} 原子之间存在极性键， {C_{2}H_{6}} 中 {C} 原子和 {H} 原子之间存在极性键，所以化学键类型相同，故C正确；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间存在极性共价键， {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子内部 {O} 原子和 {O} 原子之间存在非极性共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源 {.} 电池的总反应可表示为： {Mg+2AgCl=MgCl_{2}+2Ag}，下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 该电池工作时，正极发生还原反应
B. 该电池的负极材料可以用金属铝代替
C. 有 {1mol} {Mg} 被氧化时，可还原得到 {108g} {Ag}
D. 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液

A.通过以上分析知，正极发生还原反应，故A正确；
B. {Al} 的活泼性大于 {Ag}，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；
C.有 {24g} {Mg} 被氧化时，被氧化 {Mg} 的物质的量是 {1mol}，转移电子的物质的量是 {2mol}，当转移 {2mol} 电子时可还原得到 {216gAg}，故C错误；
D. {Mg-AgCl} 能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的用途不正确的是( )
A. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 氧化铝可以作优良的耐火材料
C. {Fe_{2}O_{3}} 常用作红色油漆和涂料
D. 硅是制造光导纤维的材料

A.} 碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；
B.氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；
C.氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；
故选： {D} ．
A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
B.耐火材料应具有较高的熔点；
C.氧化铁为红棕色固体；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {0.1} {molNa_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 充分反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
B. 常温常压下， {18g} {H_{2}O} 所含的中子数为 {8N_{A}}
C. {0.1} {mol} 铁在 {0.1} {mol} {Cl_{2}} 中充分燃烧，有 {0.3N_{A}} 个电子转移
D. 将含 {0.l} {mol} {FeCl_{3}} 的饱和溶液制成胶体后，生成的 {Fe(OH)_{3}} 胶粒数目为 {0.1N_{A}}

A.0.1} {molNa_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 充分反应生成 {0.05mol} 氧气，转移了 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {18g} 水的物质的量为： { {18g}{18g/mol}=1mol}， {1mol} 水分子中含有 {8mol} 中子，所含的中子数为 {8N_{A}}，故B正确；
C. {0.1} {mol} 铁在 {0.1} {mol} {Cl_{2}} 中充分燃烧，氯气不足， {0.1mol} 氯气最多得到 {0.2mol} 电子，有 {0.2N_{A}} 个电子转移，故C错误；
D.由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作 现象 结论 {A} 滴加 {BaCl_{2}} 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 {SO_{4}^{2-}} {B} 先滴加 {2} 滴 {KSCN} 溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有 {Fe^{2+}} {C} 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} {D} 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中有 {CO_{3}^{2-}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.先不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氯水，变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中有 {Fe^{2+}}，故B正确；
C.观察 {K} 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，原溶液中有 {Na^{+}}，不能确定是否含 {K^{+}}，故C错误；
D.无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某含铬 {(Cr_{2}O_{7}^{2-})} 废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵 {[FeSO_{4}⋅(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅6H_{2}O]} 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 {.} 该沉淀经干燥后得到 {nmolFeO⋅Fe_{y}Cr_{x}O_{3}.} 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 {n(2-x)mol}
B. 处理废水中 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的物质的量为 {nx/2mol}
C. 反应中发生转移的电子数为 {3nxN_{A}}
D. 在 {FeO⋅Fe_{y}Cr_{x}O_{3}} 中， {3x=y}

A.} 由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为 {n(y+1)}，故A错误；
B.根据铬原子守恒， {Cr} 原子为 {nxmol}，故C {r_{2}O_{7}^{2-}} 的物质的量为 { {nx}{2}}，故B正确；
C.得到 {nmolFeO⋅Fe_{y}Cr_{x}O_{3}}，则一共有 {nxmolCr} 原子参加反应， {1molCr} 转移电子 {3mol}，故转移的电子数为 {3nxN_{A}}，故C正确；
D. {FeO⋅Fe_{y}Cr_{x}O_{3}} 中， {Cr} 为正三价，由得失电子守恒知 {3x-y=0}，即 {3x=y}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，现分别取 {100mL} 的两份溶液进行如下实验．
 {①} 第一份加过量 {NaOH} 溶液后加热，收集到 {0.01mol} 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
 {②} 向甲溶液中通入过量 {CO_{2}}，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 {1.02g} 固体．
 {③} 第二份加足量 {BaCl_{2}} 溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 {11.65g} 固体，向滤液中加入 {AgNO_{3}} 溶液又有白色沉淀产生 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 由 {①} 可知原溶液存在离子为 {NH_{4}^{+}}，其浓度为 {0.01mol/L}
B. 原溶液一定存在 {Cl^{-}}
C. 原溶液肯定没有 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}}，一定含有 {Na^{+}}
D. {n(NH_{4}^{+})}： {n(Al^{3+})}： {n(SO_{4}^{2-})=1}： {1}： {5}

A.由 {①} 可知原溶液存在离子为 {NH_{4}^{+}}，其浓度为 { {0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}，故A错误；
B.由上述分析，不能确定是否含 {Cl^{-}}，故B错误；
C.由上述分析可知，原溶液肯定没有 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}}，一定含有 {Na^{+}}，故C正确；
D. {n(NH_{4}^{+})}： {n(Al^{3+})}： {n(SO_{4}^{2-})=0.01mol}： {0.02mol}： {0.05mol=1}： {2}： {5}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用正确的是( )
A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B. {84} 消毒液的有效成分是 {NaClO}
C. {SO_{2}} 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D. 普通玻璃的组成可用 {Na_{2}O⋅CaO⋅6SiO_{2}} 表示，是纯净物

A.} 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
B. {84} 消毒液中 {NaClO} 具有强氧化性，能够杀菌消毒，是消毒液的有效成分，故B正确；
C.将 {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D.普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钙、硅酸钠，为混合物，故D错误；
故选： {B} ．
A.光导纤维主要成分是二氧化硅；
B. {84} 消毒液中 {NaClO} 具有强氧化性，能够杀菌消毒；
C. {SO_{2}} 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
D.普通玻璃是混合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能达成实验目的是( )
A. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验 {Br^{-}}
B. 用 {CuSO_{4}} 溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质
C. 用苯、 {2mol/L} 的硝酸和 {3mol/L} 的硫酸制硝基苯
D. 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成

A.} 在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸使溶液呈酸性，否则加入的硝酸银和 {NaOH} 反应生成 {AgOH} 沉淀而干扰实验，故A错误；
B.电石和水生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成难溶性 {CuS} 沉淀，乙炔和硫酸铜不反应，所以可以用硫酸铜除去乙炔中的杂质气体，故B正确；
C.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热 {50-60℃} 条件下制取硝基苯，不能使用稀硝酸和稀硫酸，故C错误；
D.乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙醇干扰乙烯的检验，在将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先除去乙醇，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 溶于水： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应： {Fe_{2}O_{3}+6HI═2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O+4I^{-}}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 漂白粉溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}

A.Na_{2}O_{2}} 溶于水的离子反应为 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.漂白粉溶液中通入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Br_{2}+2Fe^{2+}═2Br} {{\,\!}^{-}+2Fe^{3+}}，现向含溶质 {a} {mol} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {b} {mol} {Cl_{2}}，充分反应 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 离子的还原性强弱： {Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}
B. 当氯气少量时，发生的离子反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. 当 {a=b} 时，反应后溶液的离子浓度： {c(Fe^{3+})}： {c(Br^{-})}： {c(Cl^{-})=1}： {2}： {2}
D. 当氯气过量时，发生离子反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}

A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱： {Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-}}，故A正确；
B.当氯气少量时，只有 {Fe^{2+}} 被氯气氧化，反应离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C.当 {a=b} 时，由 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}} 可知， {amolFe^{2+}} 消耗 {0.5amolCl_{2}}，生成 {amolFe^{3+}} 、 {amolCl^{-}}，由 {2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}} 可知， {0.5amolCl_{2}}，消耗 {amolBr^{-}}，又生成 {amolCl^{-}}，溶液中剩余 {Br^{-}} 为 {amol}，反应后的离子浓度： {c(Fe^{3+})}： {c(Br^{-})}： {c(Cl^{-})=a}： {a}： {2a=1}： {1}： {2}，故C错误；
D.氯气过量时，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，发生离子反应为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( )
实际应用 化学原因 {A} “ {84} ”消毒液和洁厕灵不能混合使用 发生化学反应产生有毒气体 {B} {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 {C} 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 {D} 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} “ {84} ”消毒液有效成分次氯酸钠和洁厕灵有效成分盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，所以不能混合使用，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，故B错误；
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故C正确；
D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体、硫酸铁水解生成的氢氧化铁胶体，两种物质都具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可作净水剂，故D正确；
故选： {B} ．
A.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
B.三价铁离子氧化性强于铜离子；
C.氧化铝属于两性氧化物， {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝；
D.依据盐类水解的应用解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是( )
A. {NaCl} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HCl}，推测 {NaBr} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 加热可制 {HBr}
B. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{2}}，推测 {Fe} 与 {I_{2}} 反应生成 {FeI_{3}}
C. 不能电解 {AlCl_{3}} 溶液来制取金属铝：推测也不能用电解 {MgCl_{2}} 溶液来制取金属镁
D. {CO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应只生成 {Na_{2}O_{3}} 和 {O_{2}}，故 {SO_{2}} 与 {Na_{2}O_{2}} 反应只生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}

A.} 浓硫酸氧化性很强，能够将 {HBr} 氧化为 {Br_{2}}，不能用该方法制取 {HBr}，故A错误；
B.因 {I_{2}} 的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是 {FeI_{2}}，故B错误；
C. {Mg} 、 {Al} 均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解 {AlCl_{3}} 溶液来制取金属铝，也不能用电解 {MgCl_{2}} 溶液来制取金属镁，该推理合理，故C正确；
D.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫， {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应生成硫酸钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是：( )
A. {AlCl_{3}} 溶液与过量的浓氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液通入过量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}
C. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
D. {CuSO_{4}} 溶液与少量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}

A.AlCl_{3}} 溶液与过量的浓氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液通入过量的 {CO_{2}}：的离子反应为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故B错误；
C.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C错误；
D. {CuSO_{4}} 溶液与少量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将质量为 {m_{1}g} 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 {11.2L.} 向溶液中逐滴加入浓度为 {4mol⋅L^{-1}} 的 {HCl} 溶液，至 {100mL} 时白色沉淀达到最大量 {.} 继续滴入 {HCl} 溶液，当加入 {HCl} 溶液体积 {VmL} 时沉淀恰好消失 {.} 将所得溶液蒸干灼烧得固体 {m_{2}g.} 下列关系式中不正确的是( )
A. {V=150} {mL}
B. {m_{1}=14.6g}
C. 白色沉淀最大量为 {15.6g}
D. {m_{2}=10.2g}

A.} 当沉淀的量最大时，溶液中的溶质是 {NaCl}，根据 {NaCl} 中钠离子和氯离子的关系得 {n(Na)=n(Cl)=0.1L×4mol⋅L^{-1}=0.4mol}，根据转移电子相等得 {n(Al)= { {11.2L}{22.4L/mol}×2-0.4mol×1}{3}=0.2mol}，
根据铝原子守恒得 {n(Al(OH)_{3})=0.2mol}，根据 {Al(OH)_{3}↓+3HCl=AlCl_{3}+H_{2}O}，知，需要盐酸的物质的量为 {0.6mol}，则盐酸体积 {= {0.6mol}{4mol/L}=150ml}，故A正确；
B.通过以上分析知， {n(Na)=0.4mol}， {n(Al)=0.2mol}，所以 {m_{1}=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.2mol=14.6g}，故B正确；
C. {.} 通过以上分析知， {n(Al(OH)_{3})=0.2mol}，故 {m(Al(OH)_{3})=0.2mol×78g/mol=15.6g}，故C正确；
D. {m_{2}} 为 {NaCl} 和 {Al_{2}O_{3}}，根据元素守恒 {n(NaCl)=n(Na)=0.4mol}， {n(Al_{2}O_{3})= {1}{2}n(Al(OH)_{3})=0.2mol× {1}{2}=0.1mol}，故 {m_{2}=m(NaCl)+m(Al_{2}O_{3})=0.4mol×58.5g/mol+0.1mol×102g/mol=33.6g}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {)(} )
A. {24g} 镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 {N_{A}}
B. {48.3gNa_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 中所含水分子的数目为 {0.15N_{A}} 个
C. {18g} 水中所含的电子数为 {N_{A}}
D. {3.2g} 氧气所含氧原子数为 {0.2N_{A}}

A.24g} 镁的物质的量为 {1mol}， {1mol} 镁完全反应生成镁离子失去 {2mol} 电子，失去的电子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {48.3gNa_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 的物质的量为： { {48.3g}{322g/mol}-0.15mol}， {0.1molNa_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 中含有 {1.5mol} 结晶水，所含水分子的数目为 {1.5N_{A}} 个，故B错误；
C. {18g} 水的物质的量为： { {18g}{18g/mol}=1mol}， {1mol} 水中含有 {10mol} 电子，所含的电子数为 {10N_{A}}，故C错误；
D. {3.2g} 氧气的物质的量为： { {3.2g}{32g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 氧气中含有 {0.2mol} 电子，所含氧原子数为 {0.2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于下列实验的叙述正确的是( )
A. 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性
B. 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应
C. 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得 {FeCl_{2}}
D. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过四氯化碳可得到纯净的 {Cl_{2}}

A.} 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应中二氧化锰为氧化剂，表现了氧化性，故A错误；
B.由于稀盐酸不与二氧化锰反应，若使二氧化锰完全反应，则浓盐酸应该过量，故B正确；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，但是铁与氯气反应生成的是氯化铁，故C错误；
D.氯化氢不溶于四氯化碳，将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体通过四氯化碳无法得到纯净的 {Cl_{2}}，可通过饱和食盐水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
C. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {Ca^{2+}} 与 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“纳米材料” {(1nm=10^{-9}m} )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料 {.} 如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A. 光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B. 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C. 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
D. 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

A.} 当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路” {.} 这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，“纳米材料” {(1nm=10^{-9} m)} 将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B.布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以，在此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动，故B正确；
C.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，滤纸上的小孔直径小于 {100nm}，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”，故C错误；
D.将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，所以，在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A. 第 {IIA} 族中无非金属元素
B. 第 {IA} 族金属元素单质均能与水反应
C. 元素种类最多的族是第 {VIII} 族
D. 金属元素的种类比非金属元素多

A.} 因第 {IIA} 族为碱土金属，均为金属，无非金属元素，故A正确；
B.第 {IA} 族元素中金属单质能与水反应生成氢气，故B正确；
C.第 {IIIB} 族含锕系、镧系元素，元素的种类最多，故C错误；
D.一百余种元素中，非金属元素有 {22} 种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A. 常温时不能发生的过程都是非自发过程
B. 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
C. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

A.} 自发与否由焓变与熵变共同决定， { H-T S < 0} 时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故A错误；
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故B正确；
C.自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故C错误；
D.熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；
最终答案：B