callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： {①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； {②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A. {Na_{2}SO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
B. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}
C. {AgCl} 、 {NaHCO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {CuSO_{4}}

A. {BaCO_{3}} 不溶于水； {Na_{2}SO_{3}} 、 {BaCO_{3}} 都与盐酸反应，且生成气体；若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且 {BaCO_{3}}，能和 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故A正确；
B.若为 {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 的混合物，符合 {①} 中条件；但加足量硫酸后没有固体剩余，故B错误；
C. {AgCl} 不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，但 {AgCl} 不溶于盐酸，故C错误；
D.若为 {Na_{2}CO_{3}} 与 {CuSO_{4}} 的混合物，符合 {①} 中条件；加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于同分异构体的是( )
A. {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C}
B. {CH_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}
C. {C_{2}H_{5}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A. {{\,\!}^{12}} {C} 和 {{\,\!}^{14}} {C} 是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{4}} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} 结构相似，分子组成相差一个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故B错误；
C. {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} 和 {CH} {{\,\!}_{3}} {OCH} {{\,\!}_{3}} 分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；
D.氧气、臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B. 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤
C. 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏
D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

A.乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；
B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故C正确；
D.溴可与乙烯发生加成反应，而乙烷不与溴水反应，可达到除去乙烯的目的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {O_{2}} 和 {SO_{2}} 两种气体的叙述，正确的是( )
A. 两者质量相等时，其分子数相等
B. 两者质量相等时，其原子数相等
C. 同温同压时，两者密度之比为 {1}： {2}
D. 同温同压时，同体积气体所含原子数相等

A.} 由 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，二者的摩尔质量不同，则分子数不等，故A错误；
B. {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，原子数之比为 { {m}{32}×2}： { {m}{64}×3}，原子数不等，故B错误；
C.由 {ρ= {m}{V}= {M}{V_{m}}} 可知，密度与摩尔质量成正比，则为 {32}： {64=1}： {2}，故C正确；
D.同温同压时，同体积气体所含分子数相等，但原子数不同，故D错误．
故选： {C} ．
同温同压下，气体的 {V_{m}} 相同，结合 {n= {m}{M}= {V}{V_{m}}} 以及 {ρ= {m}{V}= {M}{V_{m}}} 结合分子的构成解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的 {.} 下列关于该分子的叙述正确的是( )
A. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 互为同位素
B. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 互为同素异形体
C. {O_{4}} 的摩尔质量为 {64}
D. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 互称为同分异构体

A.O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 均为单质，互为同素异形体，而同位素的分析对象为原子，故A错误；
B. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 均为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C.摩尔质量的单位为 {g/mol}，则 {O_{4}} 的摩尔质量为 {64g/mol}，故C错误；
D. {O_{2}} 、 {O_{3}} 、 {O_{4}} 均为单质，而同分异构体的分析对象为化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的核外电子数不同
B. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质不同
C. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 互为同位素
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是同一种核素

A.} 原子中质子数 {=} 核外电子数 {=} 核电荷数， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质子数相同，核外电子数相同，故A错误；
B.元素化学性质由最外层电子数决定， {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的核外电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故B错误
C. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质子数相同中子数不同，是同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 质量数不同，质子数相同为同种元素的不同原子，是不同的核素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )．
A. {Δ} {H} { > 0 kJ/mol} 表示放热反应， {Δ} {H} { < 0 kJ/mol} 表示吸热反应
B. {1 mol H_{2}SO_{4}} 与 {1 mol Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀时放出的热叫做中和热
C. {1 mol H_{2}} 与 {0.5 mol O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热
D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

A.反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以 { H > 0kJ⋅mol^{-1}} 表示吸热反应， { H < 0kJ⋅mol^{-1}} 表示放热反应，故A错误；
B. {1molH_{2}SO_{4}} 与 {1molBa(OH)_{2}} 反应生成 {2mol} 水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成 {1mol} 水时放出的热量，故B错误；
C.燃烧热是指 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量， {1molH_{2}} 与 {0.5molO_{2}} 反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故C错误；
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C. 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D. 醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

A.乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，不互溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.醋酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写中，正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al + 2OH^{-}={2AlO}_{2}^{-} + H_{2}↑}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3OH^{-\;}= Al(OH)_{3}↓}
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： {Fe^{3+} + Fe = 2Fe^{2+}}
D. {FeCl_{2}} 溶液跟 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+ Cl_{2}= 2Fe^{3+}+ 2Cl^{-}}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中产生氢气，反应实质为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Cl_{\;2}} 、 {H_{\;2}} {O} 都是共价化合物，都含共价键
B. {NaOH} 、 {NaCl} 、 {NaClO} 都是离子化合物，所含化学键类型完全相同
C. {H_{\;2}} {O} 、 {NaOH} 、 {NaClO} 均含有共价键
D. 白磷和金刚石的晶体类型相同

A. {Cl} {{\,\!}_{2}} 不是化合物，故A错误；
B. {NaCl} 只含有离子键， {NaOH} 和 {NaClO} 还含有共价键，故B错误；
C. {H_{2}O} 、 {NaOH} 、 {NaClO} 均含有共价键，故C正确；
D.白磷和金刚石的晶体类型不相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B. 地球上金属矿物资源是有限的，必须学会合理开发和利用，不断提高其利用率
C. 浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂
D. 氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

A.二氧化硅是工业上制造光导纤维的主要原料，硅是制造太阳能电池的主要原料，故A错误；
B.地球上金属矿物资源有限，必须学会合理开发和利用，不断提高利用率，故B正确；
C.浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰具有吸水性，常用作干燥剂，故C正确；
D.氧化铝、碳酸氢钠，既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解法处理酸性含铬废水(主要含有 {Cr_{2}O_{7}^{2-})} 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}，最后 {Cr^{3+}} 以 {Cr(OH)_{3}} 形式除去，下列说法不正确的是( )
A. 阳极反应为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
B. 电解过程中溶液 {pH} 不会变化
C. 过程中有 {Fe(OH)_{3}} 沉淀生成
D. 电路中每转移 {12mol} 电子，最多有 {1mol} {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 被还原

A.Fe} 板作阳极，为活性电极， {Fe} 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为 {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故A正确；
B.由反应式 {Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O} 可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液 {pH} 增大，故B错误；
C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有 {Fe(OH)_{3}} 沉淀生成，故C正确；
D. {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，则转移电子数 {12mol} 需要 {6molFe}，再根据能够处理的关系式，得 {6Fe～12e^{-}～6Fe^{2+}～Cr_{2}O_{7}^{2-}}，故被还原的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 的物质的量为 {1mol}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {pH=7.82} 的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}S} 溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}
C. 浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液等体积混合： {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}S} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHS} 溶液等体积混合： {2c(Na^{+})-3c(S^{2-})=3c(HS^{-})+3c(H_{2}S)}

A.0.1} {mol⋅L^{-1}} {pH=7.82} 的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度， {c(NH_{4}^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}S} 溶液中存在质子守恒 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故B正确；
C.浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液等体积混合溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，浓度均为 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液和 {NH_{4}Cl} 溶液等体积混合溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度 {c(NH_{3}⋅H_{2}O) < c(Cl^{-})}，则得到 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}，故C正确；
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {Na_{2}S} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaHS} 溶液等体积混合后溶液中存在物料守恒， {2n(Na)=3n(S)}， {2c(Na^{+})=3c(S^{2-})+3c(HS^{-})+3c(H_{2}S)}， {2c(Na^{+})-3c(S^{2-})=3c(HS^{-})+3c(H_{2}S)}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A}， {B}， {C}， {D} 的原子序数依次增大， {A} 的最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍， {B}， {D} 同主族且能形成两种常见的化合物， {B}， {D} 质子数之和是 {C} 质子数的 {2} 倍。则下列说法中正确的是
A. 原子半径比较： {A < B < C < D}
B. {A} 的氢化物沸点高于 {B} 的氢化物
C. {D} 的氢化物比 {B} 的氢化物稳定性弱
D. 短周期所有元素中， {C} 的最高价氧化物的水化物碱性最强

A.电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即原子半径： {Mg > S > C > O}，故A错误；
B.A、 {B} 分别为 {C} 、 {O}，对应氢化物分别为甲烷、水，水分子中存在氢键，则水的沸点大于甲烷，故B错误；
C.非金属性： {O > S}，则氢化物稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D.元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性 {Na} 最强，故 {NaOH} 碱性最强，不是氢氧化镁，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径 {A > B > C > D}
B. 原子序数 {a > b > c > d}
C. 离子半径 {C^{3-} > D^{一} > B^{+} > A^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {A > B > D > C}， {A} 、 {B} 处于同一周期， {C} 、 {D} 处于同一周期，且 {A} 、 {B} 处于 {C} 、 {D} 所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 {B > A}， {C > D}，电子层越大原子半径越大，所以原子半径 {B > A > C > D}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {cC^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 {a-2=b-1=c+3=d-1}，原子序数 {a > b > d > c}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D. {A} 、 {B} 处于同一周期， {A} 、 {B} 形成阳离子，则 {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物比 {Z} 的气态氢化物的热稳定性强， {X} 、 {Y} 为金属元素， {Y} 的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是
A. {W} 与 {X} 形成的化合物中一定只含离子键
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径依次减小
C. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Ｚ} 的气态氢化物的沸点
D. 工业冶炼 {X} 和 {Y} 两种单质，通常是电解其熔融的氯化物

A. {W} 与 {X} 形成的化合物中可能含有共价键，如 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子依次增大，故B正确；
C. {W} 的气态氢化物的沸点不一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点，如甲烷的沸点小于硅烷，故C错误；
D. {Y} 是铝元素，工业上制铝是电解熔融的氧化铝，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g/mL}，质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {1120mL (} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {640mL NaOH} 溶液时，金属离子全部沉淀，经洗净烘干后，质量比原合金增加 {1.02g}，下列说法不正确的是
A. 浓硝酸应避光保存于棕色细口瓶中
B. 该合金的总质量可能为 {1.52g}
C. 该氢氧化钠物质的量浓度为 {1.00mol·L^{-1}}
D. 混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {20\%}

A.硝酸见光易分解，所以浓硝酸应避光保存于棕色细口瓶中，故A正确；
B.得到 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的混合气体 {1120mL (} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {640mL NaOH} 溶液时，金属离子全部沉淀，经洗净烘干后，质量比原合金增加 {1.02g}，氢氧根的物质的量为 { {1.02g}{17g/mol}} {=0.06mol}，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： {2x+2y=0.06 }，， {98x-64x+58y-24y=1.02}，解得 {x=0.02}， {y=0.01}，合金的总质量为 {0.02mol×64g/mol+0.01mol×24g/mol=1.52g }，故B正确；
C.根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol}，故需要氢氧化钠溶液的浓度为 { {0.64mol}{0.64L}=1\;mol·{L}^{-1} }，故C正确；
D. {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 混合气体的物质的量为 { {1.12L}{22.4L/mol}} {=0.05mol}，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.05-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.05-a)×2×1=0.06}，解得 {a=0.04}，故 {NO} {{\,\!}_{2}} 的体积分数是 { {0.04mol}{0.05mol}} {×100\%=80\%}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所得溶液的物质的量浓度等于 {0.1mol/L} 的是( )
A. 将标准状况下 {22.4LHCl} 气体充分溶解在 {1} {L} 水中
B. 将 {10} 克质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}} 与 {990} 克 {H_{2}O}
C. 将 {8} 克 {SO_{3}} 溶于水并配成 {1L} 溶液 (已知： {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4})}
D. 将 {0.1molNa_{2}O} 溶于 {2} {LH_{2}O} 中(已知： {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)}

A.标准状况下 {22.4L HCl} 的物质的量为 {1mol}，但是将标准状况下 {22.4L HCl} 溶于 {1L} 水得到溶液的体积大于 {1L}，所以浓度不等于 {1mol/L}，故A错误；
B.将 {10g} 质量分数为 {98\%} 的硫酸与 {990g} 水混合，所得溶液中含有硫酸 {9.8g}，物质的量为 {0.1mol}，溶液质量为 {1000g}，但是硫酸溶液的密度大于 {1g/mL}，溶液的体积小于 {1L}，所以溶液的物质的量浓度大于 {0.1mol/L}，故B错误；
C. {8gSO_{3}} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1molSO_{3}} 与水反应生成 {0.1mol} 硫酸，所得溶液浓度为 {0.1mol/L}，故C正确；
D. {0.1molNa_{2}O} 与水反应生成 {0.2molNaOH}，溶液的体积不等于 {2L}，所以浓度不等于 {1mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系： {a} {A(g)+} {b} {B(g)⇌ } {c} {C(s)+} {d} {D(g)} {ΔH < } {0}；有下列判断，其中不正确的是( )
A. 若容器为体积不变的密闭容器，升高温度，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B. 若从正反应开始，平衡时 {A} 、 {B} 的转化率相等，则 {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {a} {∶} {b}
C. 达到平衡时，有 {a} {mol A} 消耗的同时有 {b} {mol B} 生成
D. 若容器为体积不变的密闭容器且 {a} {+} {b} {=} {c} {+} {d}，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大

A.不知反应前后气体分子数变化，故不能判断平均相对分子质量的变化，故A错误；
B.若从正反应开始，平衡时 {A} 、 {B} 的转化率相等，则 {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {a} {∶} {b}，故B正确；
C.达到平衡时，有 {a} {mol A} 消耗的同时有 {b} {mol B} 生成，故C正确；
D.若容器为体积不变的密闭容器且 {a} {+} {b} {=} {c} {+} {d}，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4L} 苯的分子数约为 {N_{A}} 个
B. 常温下，在 {1moLC_{n}H_{2n+2}} 中含有共价键数 {(3n+1)N_{A}}
C. {17g –OH} 中含有的电子数为 {10N_{A}} 个
D. 足量的铜与 {0.9mol} 的浓硫酸充分反应，放出 {SO_{2}} 的的分子数一定为 {0.45N_{A}}

A.标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. {C_{n}H_{2n+2}} 分子中含有 {2n+2g} 个 {C-H} 键， {n-1} 个 {C-C} 键，共价键数共为 {3n+1}，故 {1moLC_{n}H_{2n+2}} 中含有共价键数 {(3n+1)N_{A}}，故B正确；
C. {17g-OH} 的物质的量为 {1mol}，而 {1mol-OH} 中含有的电子数即 {9N_{A}} 个，故C错误；
D.铜与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应的进行到了稀硫酸反应不再进行，所以放出 {SO_{2}} 的的分子数小于 {0.45N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验事实 理论解释 | | |
| {A} 稀硫酸能导电 {H_{2}SO_{4}} 为离子化合物 | | |
| {B} {HBr} 的酸性强于 {HCl} 的酸性 {Br} 的非金属性比 {Cl} 强 | | |
| {C} {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能够导电 {K_{3}C_{60}} 中含有离子键 | | |
| {D} {HF} 的沸点高于 {HCl} {F} 的非金属性比 {Cl} 强 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.水溶液中能导电的物质不一定是离子化合物，硫酸分子中只含有共价键，为共价化合物，故A错误；
B.可以根据最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性强弱，不能根据氢化物的酸性比较非金属性的强弱，故B错误；
C. {K_{3}C_{60}} 在熔融状态下能导电，说明该物质属于离子化合物， {K_{3}C_{60}} 中含有离子键，故C正确；
D. {HF} 的沸点高于 {HCl}，是因为 {HF} 分子间存在氢键，不能说明 {F} 的非金属性比 {Cl} 强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化
D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

A.随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，都会重复出现原子的最外层电子数由 {1} 个增加到 {8} 个的情况。即：元素原子的核外电子排布呈周期性变化，故A正确；
B.元素的原子半径之所以呈周期性变化，就是由于元素的原子核外的电子呈周期性的变化，故B错误；
C.元素的原子最外层有几个电子，元素的最高化合价就呈几价。当元素是非金属元素时，其获得电子达到最外层 {8} 个电子的稳定结构时所需要的电子数即为该元素的最低负化合价数。因此元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为 {8.} 由于元素的原子核外电子排布呈周期性的变化，所以元素的化合价也就呈周期性变化，故C错误；
D.对于具有相同的电子层数的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱得到电子的能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此元素的金属性、非金属性呈周期性变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
A. 无水硫酸铜
B. 生石灰
C. 金属钠
D. 胆矾

A.加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故A正确；
B.生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故B错误；
C.乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D.加入胆矾，没有颜色变化，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗
B. 实验室制取乙酸乙酯时加碎瓷片防止暴沸
C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干

A.苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；
D.氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果酸流到实验台上，不能用氢氧化钠溶液中和，应立即用水冲洗，再用抹布擦干，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中无 {Cl^{-}} 的是( )
A. {KCl} 溶液
B. {KClO_{3}}
C. {NaCl} 晶体
D. 氯水

A.KCl} 溶液中存在氯化钾电离出的钾离子和 {Cl^{-}}，故A错误；
B. {KClO_{3}} 含有的离子为钾离子和氯酸根离子，不存在 {Cl^{-}}，故B正确；
C. {NaCl} 属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和 {Cl^{-}}，故C错误；
D.氯水中，氯气与水反应生成 {HCl} 和 {HClO}，则氯水中含有 {HCl} 电离出的 {Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有非极性键的离子化合物是( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {N} {a} {{\,\!}_{2}O_{2}}
D. {NaCl}

A. {H_{2}O_{2}} 中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A错误；
B. {CO_{2}} 中只含极性共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故C正确；
D. {Na} {Cl} 中只含有 {Na-} {Cl} 离子键，是离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )
A. 向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

A.} 反应前的温度为初始温度，向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度，故A正确；
B.中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的损失，进行中和热测定时，为保证实验准确性，实验中可使酸或碱略过量，保证酸或碱能够完全被中和，故B正确；
C.在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成 {1 molH_{2}O(l)} 时所放出的热量为中和热，中和热与温度有关，向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证初始温度相同，故C正确；
D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水过程中会释放部分热量，导致测定的混合液最高温度偏大，测定的中和热偏大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 所用试剂 方法 | | | |
| {A} 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
| {B} 乙醇(水) 生石灰 分液 | | | |
| {C} 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 | | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；
B. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误；
C.乙酸与 {NaOH} 溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒容密闭容器中的可逆反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}，达到反应限度时的标志是( )
A. 混合气体的密度恒定不变
B. 混合气体的颜色不再改变
C. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 的浓度相等
D. 气体总物质的量不变

A.根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，恒容容器中容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；
B.该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；
C.平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以 {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 的浓度相等不是化学平衡状态的标志，故C错误；
D.该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态混合气体的物质的量始终恒定不变，所以气体物质的量始终不变不能判断化学平衡状态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数 {c > d}
B. 离子的还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 离子半径 {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{c}Y^{2-}}
D. 原子半径 {X < W}

A.由以上分析可知 {c=8}， {b=11}，则质子数 {c < b}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {O^{2-} > F^{-}}，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {{\,\!}_{a}W^{3+} < _{c}Y^{2-}}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Na > Al}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质与氢气化合的难易
C. 单质沸点的高低
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A错误；
B.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B错误；
C.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故C正确；
D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的 {H^{+}}，所以乙醇是电解质
B. 乙醇结构中有 {—OH}，所以乙醇显碱性
C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质

A.乙醇是非电解质，故A错误；
B.乙醇结构中有羟基，但不显碱性，故B错误；
C.乙醇羟基上的氢原子活泼，可以被钠置换出来，其他氢原子与碳形成共价键，不能被钠置换出来，故C错误；
D.乙醇是一种好的溶剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)} 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是( )
A. 增加 {C} 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A.因该反应中只有 {C} 为纯固体，则减少 {C} 的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C.保持体积不变，充入 {N_{2}}，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D.保持压强不变，充入 {N_{2}}，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠 {(NaAuCl_{4})} 溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为 {20nm～60nm).} 下列有关说法中错误的是( )
A. 检测时 {NaAuCl_{4}} 发生氧化反应
B. 葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}
C. 葡萄糖具有还原性
D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

A.} 氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B.葡萄糖的结构简式为 {CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO}，故B正确；
C.葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；
D.纳米金单质颗粒直径为 {20nm～60nm}，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 日常生活中常用萃取的方法提取中药材中的有用成分
B. 用过滤的方法除去 {NaCl} 溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 {BaSO_{4}} 的 {BaCO_{3}}
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 等杂质

A.日常生活中常用萃取的方法提取中药材中的有用成分(依据是相似相溶原理)，故A正确；
B.淀粉胶体和 {NaCl} 溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，可用渗析法分离，故B错误；
C. {BaSO} {{\,\!}_{4}} 的 {BaCO} {{\,\!}_{3}} 都不溶于水，可加入盐酸分离，故C错误；
D.加热时， {CaCl} {{\,\!}_{2}} 、 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大。 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )。
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {X} 不能与元素 {Y} 形成化合物 {X_{2}Y_{2}}
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X} * {{\,\!}_{m}} * {Y > X} * {{\,\!}_{m}} * {R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是具有相同电子层结构的离子 {( } {O} {{\,\!}^{2}} {‾} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+})}，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B.元素 {X} 与元素 {Y} 能形成 化合物 {X_{2}Y_{2}}，即 {H_{2}O_{2}}，故B错误；
C. {O} 元素的非金属性较 {S} 强，则氧的氢化物的稳定性比硫强，即氢化物的稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D.铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B. 硝酸能与 {FeO} 反应，只表现氧化性
C. 硝酸可与 {Na_{2}S} 反应制得 {H_{2}S} 气体
D. 浓硝酸因分解放出的 {NO_{2}} 又溶解于硝酸而呈黄色

A.硝酸具有酸的通性和强氧化性，稀硝酸能使蓝色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，能使蓝色石蕊试液先变红后退色，故A错误；
B.硝酸与氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，，与 {Na_{2}S} 反应时会将 {-2} 价的硫氧化成高价硫，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 {NO_{2}} 和 {SO_{2}}，发生反应： {NO_{2}+SO_{2}⇌ NO+SO_{3}}，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量一定相等
B. {NO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量一定相等
C. 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 的总物质的量
D. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {NO} 、 {SO_{3}} 的物质的量一定相等

A.达到平衡时，二氧化硫和三氧化硫的物质的量不一定相等，故A错误；
B. {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量不一定相等，故B错误；
C.该反应为气体分子数不变的反应，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2}} 的总物质的量，故C正确；
D.四种物质的量不一定相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子晶体的熔点通常都在 {200 ℃} 以下，下列数据是对应物质的熔点：
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 {Na_{2}O} {NaCl} {AlF_{3}} {AlCl_{3}} {BCl_{3}} {Al_{2}O_{3}} {CO_{2}} {SiO_{2}} | | | | | | | | |
| 熔点 {/℃} {920} {801} {1 291} {190} {-107} {2 073} {-57} {1 723} | | | | | | | | |
据此做出的下列判断中正确的是( )
A. 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
B. 表中只有 {BCl_{3}} 和干冰是分子晶体
C. 碳和硅是同一主族，故C {O_{2}} 和 {SiO_{2}} 的晶体类型相同
D. {NaCl} 晶体溶于水，离子键被破坏

A.氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但 {AlCl_{3}} 属于分子晶体，故A错误；
B.表中 {AlCl_{3}} 、 {BCl_{3}} 和干冰的熔点都在 {200℃} 以下，都属于分子晶体，故B错误；
C. {C} 和 {Si} 同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
D. {NaCl} 晶体属于离子晶体， {NaCl} 晶体溶于水，离子键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 的原子最外层电子数比次外层电子数少 {2} 个。下列说法正确的是
A. {R} 有多种氧化物
B. {R} 的气态氢化物的化学式 {RH_{3}}
C. {R} 的非金属性比 {CI} 强
D. {R} 的最高加价氧化物对应水化物是强碱

A. {S} 存在二氧化硫、三氧化硫等氧化物，故A正确；
B. {R} 的氢化物为硫化氢，化学式为 {H_{2}S}，故B错误；
C. {S} 与 {Cl} 位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，则 {S} 的非金属性不如 {Cl} 的强，故C错误；
D. {S} 的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B. 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入 {H_{2}} 催化加氢的方法
C. 乙烯和丙烯的混合气体 {14g} 中共用电子对数目为 {3 N_{A}(N_{A}} 为阿伏伽德罗常数)
D. 乙醇、乙醛均能被氧化，乙酸不能发生氧化反应

A.聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，乙烯、苯乙烯、氯乙烯均能与溴水发生加成反应，故A错误；
B.易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C.乙烯和丙烯分子中，每个 {C} 、 {H} 原子平均形成了 {1} 个共价键， {14g} 乙烯和丙烯的混合物中含有 {1mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {1molC} 、 {2molH}，含有的共价键的物质的量为： {3mol}，混合物中共含有 {3N_{A}} 对共用电子对，故C正确；
D.乙酸和乙酸乙酯可以燃烧被氧气氧化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是( )。
A. 将 {Na_{2}O_{2}} 固体加入水中： {Na_{2}O_{2}+ 2H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-}+ O_{2}↑}
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与硫酸的反应： {OH^{-} + H^{+}=H_{2}O}
C. {Cl_{2}} 溶于水中： {Cl_{2}+ H_{2}O = 2H^{+}+ Cl^{-}+ ClO^{-}}
D. 少量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中： {CO_{2\;}+ 2OH^{-} + Ca^{2+}== Ca CO_{3}↓+ 2H_{2}O}

A.将 {Na_{2}O_{2}} 固体加入水中的离子反应方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液与硫酸的反应的离子方程式为： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.次氯酸是弱酸，不能拆开，故C错误；
D.少量 {CO_{2}} 通入澄清石灰水中的离子方程式为： {CO_{2\;}+ 2OH^{-}} {+ Ca^{2+}=} {Ca CO_{3}↓+ 2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A. 由于分子中氢原子数： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}，故酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
B. 硅在周期表中处于金属元素与非金属元素的交界线附近，硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有 {-3} 价，故 {NH_{5}} 这种物质不可能存在
D. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 半径逐渐减小

A.酸性的强弱与 分子中氢原子数的多少无关，故A错误；
B. {Si} 处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
C.可以存在离子化合物 {NH_{4}H}，化学式为 {NH_{5}}，故C错误；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {({  })}
A. 前四周期中，原子最外层为 {1} 个电子的元素有 {5} 种
B. {AB_{3}} 型分子的中心原子 {A} 采取 {sp^{3}} 杂化
C. {2p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子与 {3p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子化学性质相似
D. {Fe^{2{+}}} 的价电子排布为 {3d^{6}}

A.前四周期中，原子最外层为 {1} 个电子的元素有： {H} 、 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Cr} 、 {Cu}，共有 {6} 种，故A错误；
B.若 {A} 原子没有孤电子对，则中心原子 {A} 采取 {sp^{2}} 杂化，故B错误；
C. {2p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子为 {B} 或 {F}， {3p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子为 {Al} 或 {Cl}，两原子不一定为同主族元素，化学性质不一定相等，故C错误；
D. {Fe} 原子失去 {4s} 能级 {2} 个电子形成 {Fe^{2+}}， {Fe^{2+}} 的价电子排布为 {3d^{6}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是
A. {H_{2}O}
B. {NH_{3}}
C. {NaCl}
D. {Cl_{2}}

A.水分子中，氢原子最外层有 {2} 个电子，所以氢原子不满足 {8} 电子稳定结构，故A错误；
B.氨气分子中，氢原子最外层有 {2} 个电子，所以氢原子不满足 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，晶体内不存在原子，故C错误；
D.氯气分子中，氯原子最外层有 {7} 个电子，两个原子共用 {1} 个电子对使两个原子都达到 {8} 电子稳定结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的贮存方法错误的是( )
A. 金属钠存放于煤油中
B. 硝酸贮存在避光、低温处
C. 氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处
D. 烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中

A、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故A正确；
B、硝酸见光容易分解，应该避光、低温保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C、氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下， {0.05 N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子所占的体积是 {1.12L}
B. 氨气的摩尔质量和 {N_{A}} 个氨分子的质量相等
C. 常温常压下， {32g O_{2}} 和 {34g H_{2}S} 气体分子个数比为 {1}： {1}
D. 标准状况下， {N_{A}} 个水分子所占的体积约为 {22.4L}

A.常温常压下， {0.05 N} {{\,\!}_{A}} 个 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子的物质的量是 {0.05mol}，但常温常压下气体的摩尔体积不是 {22.4L/mol}，所以二氧化碳的体积不是 {1.12L}，故 {A} 错误；
B.摩尔质量的单位是 {g/mol}，而质量的单位是 {g}，二者的单位不同，不能相等，故 {B} 错误；
C. {32g} 氧气的物质的量是 {1mol}， {34g} 硫化氢的物质的量是 {1mol}，气体的分子数之比就是气体的物质的量之比，所以二者的分子数之比是 {1:1}，故 {C} 正确；
D.水在标准状况下不是气体，所以标准状况下， {N} {{\,\!}_{A}} 个水分子所占的体积不是 {22.4L}，故 {D} 错误。
故选 {C}。