callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {100mL2mol⋅L^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率减慢

A.} 常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；
B.加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故C错误；
D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小

A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )
A. 液态 {HCl} 、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

A.} 氯化氢的水溶液能导电，属于电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {SO_{3}} 水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，二者都是非电解质，故B错误；
C.蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；
D.铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A. 二者在水中的溶解度不同， {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 相同浓度的水溶液的碱性不同， {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}
C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同， {Na_{2}CO_{3}} 大于 {NaHCO_{3}}
D. 二者在一定的条件下不能相互转化

A.} 向 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中通入 {CO_{2}}，会发生反应： {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓}，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 水解程度比 {NaHCO_{3}} 大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；
C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以是碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，故C错误；
D.碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以两者在一定条件下可以相互转化，故D 错误；
故选： {B} ．
A.常温下相同的溶剂时， {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 易溶；
B. {Na_{2}CO_{3}} 水解程度比 {NaHCO_{3}} 大；
C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
D.碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙跟醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 金属钠加入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═Cu+2Na^{+}}
C. 铁跟稀盐酸反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}
D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.金属钠加入到 {CuSO_{4}} 溶液中，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故B错误；
C.铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C正确；
D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
B.钠投入到铜盐溶液反应先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
C.铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D.氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2KMnO_{4}+16HCl═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O} 反应中( )
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是 {2}： {5}
B. 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的 { {5}{8}}
C. {KMnO_{4}} 只有一部分发生还原反应
D. {KMnO_{4}} 与 {HCl} 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {5}： {2}，故A错误；
B、当有 {2molKMnO_{4}} 参加反应时，有 {10molHCl} 被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的 { {5}{8}}，故B正确；
C、 {2molKMnO_{4}} 全部发生还原反应，故C错误；
D、当有 {2molKMnO_{4}} 参加反应时，有 {10molHCl} 被氧化，所以 {HCl} 没有分别完全发生氧化反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应： {2H_{2}SO_{3}+O_{2} { {\;{催化剂}\;}{.}}{\;}2H_{2}SO_{4}}
B. {SO_{2}} 的水溶液显酸性： {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
C. 常温下， {0.1mol/L} 醋酸溶液 {pH≈3}： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}
D. {Mg(OH)_{2}} 固体在溶液中存在平衡： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，该固体可溶于 {NH_{4}Cl} 溶液

A.} 亚硫酸易被氧化，反应的化学方程式为： {2H_{2}SO_{3}+O_{2} { {\;{催化剂}\;}{.}}{\;}2H_{2}SO_{4}}，从而易硫酸型酸雨，故A正确；
B. {SO_{2}} 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离方程式只写出第一步即可，正确的反应为： {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.常温下 {0.1mol/L} 醋酸溶液 {pH≈3}，说明醋酸部分电离，其电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故C正确；
D. {Mg(OH)_{2}} 固体在溶液中存在平衡： {Mg(OH)_{2}(s)⇌Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}，加入 {NH_{4}Cl} 后，铵根离子结合氢氧根离子，平衡向着正向移动，导致氢氧化镁固体溶解，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种物质的是( )
A. {C_{3}H_{8}}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{4}H_{8}}
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}

A.C_{3}H_{8}} 只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 存在同分异构体： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH(CH_{3})_{3}}，所以不能只表示一种物质，故B错误；
C. {C_{4}H_{8}} 可以为环丁烷或丁烯，无论环丁烷还是丁烯，都存在同分异构体，所以 {C_{4}H_{8}} 不能只表示一种物质，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 中 {Cl} 原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

A.} 通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；
B.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；
C.冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；
D.开始馏出的部分液体是仪器中含有的自来水，含有杂质，应该弃去，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在周期表中的位置如图所示 {.} 下列说法正确的是( )
 {Z} {X} {Y} | |
A. {Z} 元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
B. 它们的原子半径由大到小的顺序一定是 {Y > X > Z}
C. 若它们的原子最外层电子数之和为 {11}，则它们均为非金属元素
D. 若它们均为非金属元素，则 {X} 与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

A.Z} 为 {O} 或 {F} 时，无正价，若为 {N} 时最高正化合价一定等于其主族序数，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序一定是 {X > Y > Z}，故B错误；
C.它们的原子最外层电子数之和为 {11}，设 {X} 的最外层电子数为 {x}，则 {x+(x+1)×2=11}，解得 {x=3}，则 {X} 为 {Al}， {Al} 为金属元素，故C错误；
D.若它们均为非金属元素， {X} 为 {Si} 或 {P} 或 {S}，二氧化硅、五氧化二磷、二氧化硫或三氧化硫均为酸性氧化物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用化学反应： {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}，可以设计出一种原电池 {.} 该原电池工作时( )
A. {Fe} 为正极
B. {Cu} 为负极
C. 负极上发生还原反应
D. 溶液中的 {Cu^{2+}} 向正极移动

A.Fe} 失去电子，作负极，故A错误；
B. {Cu} 为正极，故B错误；
C.负极上 {Fe} 失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D.阳离子在正极得到电子，则溶液中的 {Cu^{2+}} 向正极移动，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化 {…} 将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因 {.} 某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一： {SO_{2} {{氧化}}{ }SO_{3} {{雨水}}{ }H_{2}SO_{4}} 
猜想二： {S0_{2} {{雨水}}{ }H_{2}SO_{3} {{氧化}}{ }H_{2}SO_{4}} 
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是( )
A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的 {pH} 随时间延长而增大
D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的 {pH} 均小于 {5.6}

A.} 若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入 {BaCl_{2}} 溶液， {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}↓+2HCl}，有白色沉淀生成，故A正确；
B.若存在猜想二的过程，空气中的 {SO_{2}} 可与雨水反应，发生 {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}}，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C.若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫 {SO_{2}+O_{2}=SO_{3}}，溶于水生成硫酸 {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以 {pH} 随时间延长而不变，故C错误；
D. {pH} 小于 {5.6} 的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨， {pH} 均小于 {5.6}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于下列关于化学的认识中错误的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

A.} 明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B.干冰升华时吸收热量而导致其周围温蒂降低，使水蒸气液化变为小液滴而降落到地面，故B正确；
C.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，硅酸盐是陶瓷的主要成分，故C错误；
D.小苏打的成分是碳酸氢钠， {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，小苏打加热时可产生气体，使面团疏松多孔，所以小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一瓶 {Na_{2}SO_{3}} 溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{3}} 溶液已部分氧化
B. 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后生成的沉淀中一定含有 {BaSO_{4}}
C. 加硝酸后的不溶沉淀一定是 {BaSO_{4}}
D. 此实验能确定 {Na_{2}SO_{3}} 溶液是否部分氧化

A.} 滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一定是 {BaSO_{4}}，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后生成的沉淀中不一定含有 {BaSO_{4}}，故B错误；
C.取少量溶液，滴入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定是 {BaSO_{4}}，故C正确；
D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定 {Na_{2}SO_{3}} 是否部分被氧化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在体积相同的两个密闭容器中分别充满 {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{6}} 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A. 两种气体的压强是 {P(C_{2}H_{4}) < P(C_{3}H_{6})}
B. {C_{2}H_{4}} 比 {C_{3}H_{6}} 的质量小
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氢原子数目相等

A.两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度相同、物质的量越大、压强越大，所以摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是 {P(C_{2}H_{4}) > P(C_{3}H_{6})}，故A错误；
B.两者质量相等，故B错误；
C.两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；
D.两种气体的最简式都为 {CH_{2}}，两种气体的质量相等时，含有的 {H} 原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在标准状况下有： {①6.72L} {CH_{4}}， {②3.01×10^{23}} 个 {HCl} 分子， {③13.6g} {H_{2}S}， {④0.2mol} {NH_{3}.} 下列对这四种气体的描述不正确的是( )
A. 体积 {② > ③ > ① > ④}
B. 密度 {② > ③ > ④ > ①}
C. 质量 {② > ③ > ④ > ①}
D. 氢原子个数 {① > ③ > ④ > ②}

A.根据 {V=nV_{m}} 知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积 {② > ③ > ① > ④}，故A正确；
B.根据 {ρ= {M}{V_{m}}} 知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度 {② > ③ > ④ > ①}，故B正确；
C.根据 {m=nM} 知，甲烷质量为 {0.3mol×16g/mol=4.8g}， {HCl} 的质量为 {0.5mol×36.5g/mol=33.25g}，氨气的质量为 {0.2mol×17g/mol=3.4g}，故质量 {② > ③ > ① > ④}，故C正确；
D.甲烷中 {n(H)=0.3mol×4=1.2mol}， {HCl} 中 {n(H)=0.5mol}，硫化氢中 {n(H)=0.4mol×2=0.8mol}，氨气中 {n(H)=0.2mol×3=0.6mol}，故H原子数目 {① > ③ > ④ > ②}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去
B. 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一
C. 泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂
D. 胶体的聚沉属于物理过程

A.} 中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；
B.由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故B正确；
C.泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故C错误；
D.胶体的聚沉过程中没有新物质生成属于物理过程，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列正确的是( )
A. 原子序数： {a > b > c > d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W}

A.核外电子数相等，所以 {a-2=b-1=c+2=d+1}，则原子序数： {a > b > d > c}，故A错误；
B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性 {F > O}，故离子的还原性： {O^{2-} > F^{-}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {H_{2}O < HF}，故C错误；
D. {W} 为 {Mg} 元素， {X} 为 {Na} 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Na > Mg}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. 离子化合物中一定没有共价键
C. 分子晶体中一定有共价键
D. 原子晶体一定只有共价键

A.} 含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B.离子化合物中可以存在共价键，如 {NaOH} 等，故B错误；
C.由稀有气体形成的晶体中不存在化学键，由多原子形成的分子晶体中存在共价键，故C错误；
D.原子晶体中的作用力为共价键，则原子晶体一定只有共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A.} 氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故A错误；
B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；
C.冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D.分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行 {2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}} 三氧化硫的反应，已知反应过程中某一时刻的数据是： {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别是 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L} 、 {0.2mol/L}，当达到平衡时可能数据是和( )
A. {SO_{2}} {0.4mol/L}
B. {SO_{2}} {0.25mol/L}
C. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 均为 {0.15mol/L}
D. {O_{2}} {0.2mol/L}

A、 {SO_{2}} 为 {0.4mol⋅L^{-1}} 不在范围内，不符合条件，故A不选；
B、 {SO_{2}} 为 {0.25mol⋅L^{-1}} 在范围内，符合条件，故B选；
C、 {0 < c(SO_{2}) < 0.4mol/L}， {0 < n(SO_{3}) < 0.4mol⋅L^{-1}}，但是 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 不能都为 {0.15mol/L}，反应物和产物不能同时减少，故C不选；
D、 {0 < n(O_{2}) < 0.2mol⋅L^{-1}} 不在范围内，不符合条件，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池的两极分别为 {Pb} 、 {PbO_{2}}，电解液为硫酸，工作时的反应为 {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O}，下面结论正确的是( )
A. {Pb} 为正极，被氧化
B. 溶液的 {pH} 不断减小
C. {SO_{4}^{2-}} 只向 {PbO_{2}} 处移动
D. 电解液密度不断减小

A.} 由总反应式可知 {Pb} 化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B、由铅蓄电池的总反应 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱， {pH} 不断增大，故B错误；
C.阴离子向负极移动，即向 {Pb} 移动，故C错误．
D.电极反应式为 {PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}═PbSO_{4}+2H_{2}O}，生成水，密度减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量的 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {CO_{3}^{2-}}
B. {NO_{3}^{-}}
C. {H^{+}}
D. {Fe^{3+}}

A.CO_{3}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NO_{3}^{-}} 不与 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的还原性
B. 钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰
D. {Na} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应，有红色固体析出

A.} 钠原子易失去，具有强的还原性，故A正确；
B.钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，故B正确；
C.钠的焰色，灼烧时发出黄色火焰，故C正确；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，故D错误；
故选： {D}。
A.钠原子最外层 {1} 个电子，反应中易失去电子；
B.钠能够与空气中水、氧气反应；
C.依据钠的焰色为黄色解答；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌粒与稀盐酸反应： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
B. 溴化钠溶液与氯气反应： {Br^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+Br_{2}}
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
D. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 锌粒与稀盐酸反应的离子反应为 {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}，故A正确；
B.溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为 {2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}，故B错误；
C.氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为 {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，故C错误；
D.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节 {.} 下列对化学反应终点的判断不正确的是( )
A. 向 {BaCl_{2}} 溶液中加入足量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，若无沉淀，说明 {Ba^{2+}} 已经完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 {NaOH} 溶液使溶液呈碱性，加入新制 {Cu(OH)_{2}}，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C. 将 {NaSO_{4}⋅10H_{2}O} 晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的 {NaOH} 溶液中滴加 {HCl} 溶液，若滴入最后一滴 {HCl} 溶液后红色刚好褪去，且 {30s} 内颜色不复原，说明 {NaOH} 已完全中和

A.} 向 {BaCl_{2}} 溶液中加入适量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液后，发生反应： {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}↓+2NaCl}，取少量上层清液于小试管中，滴加 {Na_{2}CO_{3}}，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入 {NaOH} 使溶液呈碱性，加入新制 {Cu(OH)_{2}} 后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；
C.将 {Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；
D.滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的 {NaOH} 溶液呈粉红色，当滴入最后一滴 {HCl} 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A. 稀硫酸 水煤气 水银 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D. 臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠

A.} 稀硫酸是混合物，是硫酸的水溶液，水银为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C.铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水只作氧化剂的是( )
A. {C+H_{2}O { {\;{高温}\;}{}}{\;}CO+H_{2}}
B. {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}
C. {CuO+H_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Cu+H_{2}O}
D. {2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}

A.} 反应中 {H} 元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A正确；
B.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C.反应中 {H} 元素化合价升高，被还原，水为氧化产物，故C错误；
D. {H} 元素化合价降低， {O} 元素化合价升高，水及时氧化剂也是还原剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 为有色离子， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种价电子排布为 {2s^{2}2p^{5}} 的元素，下列有关它的描述正确的有( )
A. 原子序数为 {8}
B. 在同周期元素中非金属性最强
C. 在同周期元素中，其原子半径最大
D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

A.} 元素为 {F}，原子序数为 {9}，故A错误；
B.同周期从左至右非金属性增强，则 {F} 在同周期元素中非金属性最强，故B正确；
C.同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，其原子半径最小，故C错误；
D.非金属性越强，第一电离能越大，但稀有气体为稳定结构，则与 {F} 同周期元素中，第一电离能最大的为 {Ne}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. {F > N > O}
B. {O > Cl > F}
C. {As > P > H}
D. {Cl > S > As}

A.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性 {F > O > N}，故A错误；
B.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {F > O > Cl}，故B错误；
C.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性 {As < P < H}，故C错误；
D.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则 {Cl > S > P}，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则 {P > As}，则电负性 {Cl > S > As}，故D正确；
故选： {D} ．
一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小 {.} 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于元素电负性的应用的是( )
A. 判断一种元素是金属还是非金属
B. 判断化合物中元素的正负化合价
C. 判断化学键类型
D. 判断单质的熔沸点

A.} 电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度 {.} 一般来说，电负性大于 {1.8} 的是非金属元素、小于 {1.8} 的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 {1.8} 左右，它们既有金属性又有非金属性，不符合，故A不选；
B.电负性能判断化合物中元素化合价的正负；电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，不符合，故B不选；
C.电负性能判断分子的极性和键型 {.} 电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于 {1.7} 的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于 {1.7} 的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，不符合，故C不选；
D.电负性不能确定判断单质的熔沸点，故D选．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )
A. 卤化氢易溶于水，不易不溶于四氯化碳
B. 碘易溶于汽油，微溶于水
C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水

A.} 卤化氢为极性分子，易溶于水，四氯化碳为非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A正确；
B.碘为非极性分子，汽油为非极性分子的混合物，水为极性分子，则碘易溶于汽油，微溶于水，故B正确；
C.氯化钠易溶于水，在水分子的作用下能电离，但不能溶于有机溶剂，故C错误；
D.丁烷为非极性分子，易溶于有机溶剂，难溶于水，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. {CO_{2}} 和 {SO_{2}}
B. {CH_{4}} 和 {SiO_{2}}
C. {BF_{3}} 和 {NH_{3}}
D. {HCl} 和 {HI}

A.CO_{2}} 中 {C} 与 {O} 形成极性键，由于 {CO_{2}} 分子结构对称， {CO_{2}} 分子为非极性分子， {SO_{2}} 中 {S} 与 {O} 形成极性键，由于 {SO_{2}} 分子结构不对称， {SO_{2}} 分子为极性分子，故A错误；
B. {CH_{4}} 中 {C} 与 {H} 形成极性键，由于 {CH_{4}} 分子为正四面体结构对称，为非极性分子， {SiO_{2}} 是原子晶体，没有分子存在，故B错误；
C. {BF_{3}} 中 {B} 与 {F} 形成极性键， {BF_{3}} 为平面三角形，结构对称，为非极性分子， {NH_{3}} 中 {N} 与 {H} 形成极性键， {NH_{3}} 为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D. {HCl} 中 {H} 与 {Cl} 形成极性键， {HI} 在 {H} 与 {I} 形成极性键， {HCl} 和 {HI} 结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；
故选： {D} ．
同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于原子晶体的是( )
A. 熔点是 {1070℃}，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点是 {10.31℃}，液态不导电，水溶液能导电
C. 不溶于水，熔点 {3550℃}，不导电
D. 熔点是 {97.80℃}，质软、导电，密度是 {0.97g⋅cm^{-3}}

A.} 熔点是 {1070℃}，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，故A错误；
B.熔点是 {10.31℃}，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；
C.不溶于水，熔点 {3550℃}，不导电，属于原子晶体的物理性质，故C正确；
D.熔点是 {97.80℃}，质软、导电，密度是 {0.97g⋅cm^{-3}}，属于金属晶体的物理性质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种说法不正确的是( )
A. 仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
B. {Na_{2}O_{2}} 中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为 {2}： {1}
C. 甲烷、新戊烷与 {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
D. 硬脂酸 {(C_{17}H_{35}COOH)} 与乙酸、甲醇与乙二醇 {(HOCH_{2}CH_{2}OH)} 均互为同系物关系

A.} 苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 中含离子键和 {O-O} 共价键，由 {2} 个钠离子与 {1} 个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为 {2}： {1}，故B正确；
C.甲烷、新戊烷与 {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷结构对称，均只有一种 {H}，则一氯代物均只有一种，故C正确；
D.同系物中官能团的数目应相同，则硬脂酸 {(C_{17}H_{35}COOH)} 与乙酸，互为同系物，而甲醇与乙二醇中 {-OH} 的数目不同，不是同系物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {a^{A+}} 、 {b\;^{B^{2+}}} 、 {c\;^{C^{-}}} 、 {d\;^{D^{2-}}} 具有相同的电子层结构，有关 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述中正确的是( )
A. 原子序数： {b > a > c > d}
B. 原子半径： {A > B > C > D}
C. 金属性： {B > A}，非金属性： {D > C}
D. 离子半径： {D > C > B > A}

A. {{\,\!}_{a}A^{+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，则有： {a-1=b-2=c+1=d+2}，故原子序数： {b > a > c > d}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {A > B > D > C}，故B错误；
C.由电荷可知， {A} 、 {B} 为金属元素， {C} 、 {D} 为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性： {A > B}，非金属性： {C > D}，故C错误；
D.核电荷数： {D < C < A < B}，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {D > C > A > B}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：在 {25℃} 时， {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=8.3×10^{-17}}，下列说法错误的是( )
A. 在 {100} {mL} {0.01} {mol/L} {KCl} 溶液中，加入 {1} {mL} {0.01mol/L} {AgNO_{3}} 溶液，有沉淀析出
B. 向 {AgCl} 沉淀的溶解平衡体系中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 的溶解度减小
C. 由于 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，所以 {AgCl} 沉淀在一定条件下可转化为 {AgI} 沉淀
D. 往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体， {c(Cl^{-})} 、 {c(Ag^{+})} 均减小

A.100} {mL} {0.01} {mol/L} {KCl} 溶液中，加入 {1} {mL} {0.01mol/L} {AgNO_{3}} 溶液， {Qc(AgCl)=0.01mol/L×10^{-4}mol/L=10^{-6} > 1.8×10^{-10}}，有 {AgCl} 沉淀析出，故A正确；
B.加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 溶解平衡逆向移动，则 {AgCl} 的溶解度减小，故B正确；
C.沉淀转化时向 {Ksp} 更小的方向移动，由 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，可知 {AgCl} 沉淀在一定条件下可转化为 {AgI} 沉淀，故C正确；
D.往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体， {c(Ag^{+})} 增大， {AgCl} 溶解平衡逆向移动，则 {c(Cl^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子可能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 含有大量 {OH^{-}} 的无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
D. 常温下水电离出的离子浓度符合 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A.pH=1} 的溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳气体，且在酸性条件下下 {Fe^{2+}} 与 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下，不能生成氢气，故B错误；
C.含有大量 {OH^{-}} 的无色溶液，有颜色的 {Cu^{2+}} 不能大量存在，且能与 {OH^{-}} 反应生成沉淀，故C错误；
D.常温下水电离出的离子浓度符合 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-20}} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于燃烧热的说法正确的是( )
A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B. {1} {mol} 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C. {1} {mol} 可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D. 在 {25℃} 、 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

A.} 燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；
B. {1} {mol} 可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；
C. {25℃} 、 {1.01×105Pa} 下，必须是 {1mol} 物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；
D. {25℃} 、 {101} {kPa} 时， {1} {mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同

A.} 化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A错误；
B.反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；
C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应后能量增大，所以反应是吸热反应，故C错误；
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相同，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于合成氨 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4KJ⋅mol^{-1}} 反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A.} 该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由 {C(} 金刚石， {s)=C(} 石墨， {s) H=-1.90} {kJ/mol} 可知，金刚石比石墨稳定
C. 氢气的燃烧热 {285.8kJ/mol}，氢气燃烧的热化学方程式为：
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

A.} 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B.反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C.氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(1) H=-285.8 kJ⋅mol}，故C错误；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中，反应 {mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}，达到平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.5mol/L}；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得 {c(A)} 为 {0.3mol/L.} 则下列判断正确的是( )
A. 化学计量数： {m+n > p}
B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质 {B} 的转化率增大
D. 物质 {C} 的质量分数增加

A.由分析可知， {m+n > 3}，故A正确；
B.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动， {B} 的转化率降低，故C错误；
D.平衡向逆反应方向移动，物质 {C} 的质量分数减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于烷烃的是( )
A. {CH_{4}}
B. {C_{2}H_{4}}
C. {C_{3}H_{8}}
D. {C_{4}H_{10}}

A.CH_{4}} 只含碳氢两种元素，碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故A正确；
B. {C_{2}H_{4}} 不符合烷烃通式，碳原子未饱和，存在碳碳双键，不属于烷烃，故B错误；
C. {C_{3}H_{8}} 符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故C正确；
D. {C_{4}H_{10}} 符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是( )
A. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，属于饱和烃
B. 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体
C. 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的价键完全相同

A.} 苯分子式为 {C_{6}H_{6}} 属于不饱和烃，分子结构中含有一种特殊的介于单双键之间的化学键，不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故A错误；
B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体，故B错误；
C.苯环结构中不存在 {C-C} 单键与 {C=C} 双键的交替结构，是六个完全相同的碳碳键，这种化学键能和氢气发生加成反应，故C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}═2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}

A.} 铁跟稀硫酸反应，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钠溶液与盐酸反应，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式： {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.不符合反应客观事实；
B.碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
C.氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水；
D.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

A.} 氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故A错误；
B.反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故B错误；
C.阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如 {ClO^{-}} 具有强氧化性性，故C错误；
D.氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯酚的叙述中，正确的是( )
A. 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B. 苯酚分子中的 {13} 个原子有可能处于同一平面上
C. 苯酚可以和硝酸发生加成反应
D. 苯酚能与 {FeCl_{3}} 溶液反应生成紫色沉淀

A.} 苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊试液显浅红色，故A错误；
B.苯环为平面结构，酚羟基与苯环直接相连， {C−O} 可在空间旋转，则不一定所有原子共面，可能 {13} 个原子共面，故B正确；
C.苯酚和硝酸发生的是取代反应，而非加成反应，故C错误；
D.苯酚与氯化铁发生颜色反应，溶液变成紫色，没有生成沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 电池放电时正极上有气泡产生
B. 电池放电时 {Cl^{-}} 由负极向正极迁移
C. 正极反应式为 {Ag^{+}+e-=Ag}
D. 负极副反应为 {Mg+H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}

A.AgCl} 是氧化剂， {AgCl} 在正极上得电子，则正极电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，所以正极上没有气泡生成，故A错误；
B.原电池放电时，阴离子向负极移动，则 {Cl^{-}} 在正极产生由正极向负极迁移，故B错误；
C. {AgCl} 是难溶物，其电极反应式为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，故C错误；
D.镁是活泼金属与水反应，即负极副反应为 {Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}↑}，故D正确；
故选： {D} ．
{Mg-AgCl} 电池中，活泼金属 {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，金属 {Mg} 作负极，正极反应为： {2AgCl+2e^{-}═2C1^{-}+2Ag}，负极反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，据此分析．