callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是( )
A. {CH_{3}CHClCH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CHBrCH_{3}}
C. 新戊烷
D. {CH_{3}COOH}

A.CH_{3}CHClCH_{2}CH_{3}} 中第二碳原子上分别连有：甲基、氯原子、氢、乙基四种基团，属于手性碳原子，存在对映异构体，故A正确；
B. {CH_{3}CHBrCH_{3}} 分子中，没有手性碳原子，故B错误；
C.新戊烷分子中没有手性碳原子，故C错误；
D.乙酸分子中没有手性碳原子，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是( )
A. 加入银氨溶液，并水浴加热
B. 加入 {2～3} 滴石蕊试液
C. 先加入浓 {NaOH} 溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
D. 直接蒸馏，把蒸馏出的物质加 {NaOH} 溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热

A.} 二者都可发生银镜反应，不能检验，故A错误；
B.加入石蕊，只能检验甲酸，故B错误；
C.先加入浓 {NaOH} 溶液，发生中和反应生成甲酸钠，加热蒸馏，蒸馏出的物质为乙醛，加银氨溶液并水浴加热，可检验，故C正确；
D.乙醛少量，不能得到纯净的乙醛，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {NA} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10NA}
B. {50mL12mol⋅L^{-1}} 盐酸与足量 {MnO_{2}} 共热，转移的电子数为 {0.3NA}
C. {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O} 反应中，生成 {28gN_{2}} 时，转移的电子数为 {3.75NA}
D. {235g} 核素 { {239}{92}U} 发生裂变反应： { {239}{92}} {U+ {1}{0}n {{裂变}}{ } {90}{38}Sr+ {136}{54}U+10 {1}{0}n}，净产生的中子 {( {1}{0}n)} 数为 {10} {NA}

A.n(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)= {60g}{60g/mol}=1mol}，每个丙醇分子中含有 {11} 个共价键，则 {60g} 丙醇中存在的共价键的物质的量为 {11mol}，总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于 {0.3N_{A}} 个，故B错误；
C.此反应中生成的 {2molHNO_{3}} 完全来自于 {NO_{3}^{-}}， {5molNH_{4}^{+}} 和 {3molNO_{3}^{-}} 发生归中反应生成 {4mol} 氮气，故转移 {15mol} 电子时生成 {4mol} 氮气，即生成 {28} {g} {N_{2}} 时即 {1mol}，转移的电子数目为 {3.75N_{A}}，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235}U+_{0}^{1}n {{裂变}}{ }_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}U+10_{0}^{1}n} 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.每个丙醇分子中含有 {11} 个共价键；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C.此反应中生成的 {2molHNO_{3}} 完全来自于 {NO_{3}^{-}}， {NH_{4}^{+}} 和 {NO_{3}^{-}} 发生归中反应；
D. {{\,\!}_{92}^{235}U+_{0}^{1}n {{裂变}}{ }_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}U+10_{0}^{1}n} 净产生的中子为 {10-1=9} 个；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验的叙述中，不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
D. 制乙烯时，用量程为 {100℃} 的温度计代替量程为 {300℃} 的温度计，测反应液的温度

A.} 饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B.皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
C.由于碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，制备乙酸乙酯时，可用碳酸钠溶液收集产物，故C正确；
D.制取乙烯的实验温度为 {170℃}，应用量程为 {300℃} 的温度计，不能使用 {100℃} 温度计，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Cu^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，且 {Cu^{2+}} 为蓝色，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，且 {Fe^{3+}} 为黄色，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 分液时，上下层液体均从下口放出
B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

A.} 分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；
B.加入碎瓷片时，应在常温下加入，如忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加，故B正确；
C.蒸发时，注意温度不能过高，防止溶质分解而变质，当有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D.过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {18} {g} {H_{2}O} 分子中含有的原子总数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2} {L} 乙醇中含有分子的数目为 {0.5N_{A}}
C. 常温常压下， {2.24} {LCO_{2}} 中含有的 {C} 原子数目为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下，分子数为 {N_{A}} 的氧气和氮气的混合气体所占的体积为 {44.8} {L}

A.1} 个水分子含有 {2} 个氢原子和 {1} 个氧原子， {18 gH_{2}O} 的物质的量 {= {18g}{18g/mol}=1mol}，含有的原子总数为 {3N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {2.24LCO_{2}} 的物质的量不为 {1mol}，故C错误；
D.分子数为 {N_{A}} 的氧气和氮气物质的量为 {1mol}，标况下 {1mol} 任何气体所占体积为 {22.4L}，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化成物质的量结合分子的构成解答；
B.气体摩尔体积适用对象为气体；
C.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}；
D.标况下 {1mol} 任何气体所占体积为 {22.4L} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 对 {CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)} 达到平衡后，升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 对 {CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)} 达到平衡后，通入 {CO} 后，正反应速率逐渐增大
C. 一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡时， {3v} 正 {(H_{2})=2v} 逆 {(NH_{3})}
D. 对于反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0}，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

A.} 升高温度， {H_{2}S} 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B.对 {CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)} 达到平衡后，通入 {CO} 后， {CO} 的浓度瞬间增大，正速率瞬间增大，然后逐渐减小，故B错误；
C.一定条件下反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 达到平衡时， {2v} 正 {(H_{2})=3v} 逆 {(NH_{3})}，故C错误；
D.对于反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0}，反应前后气体的计量数相同，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，对可逆反应： {2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) H > 0} 的下列叙述不正确的是( )
A. 容器体积不变，充入与反应体系不反应的 {N_{2}}，反应速率不变；压强不变，充入 {N_{2}}，反应速率减小
B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
C. 恒温恒容下，若 {X} 、 {Y} 起始物质的量之比为 {2}： {1}，则 {X} 、 {Y} 的转化率始终相等
D. 恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加 {Z} 的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

A.} 容器体积不变，充入不反应的氮气，参加反应的各物质浓度不变，则反应速率不变；压强不变充入氮气，容器体积增大参加反应的气体浓度降低，则反应速率减小，故A正确；
B.升高温度增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B正确；
C.恒温恒容条件下，如果各反应物的起始物质的量之比等于其计量数之比，则各反应物的转化率相等，所以恒温恒容下，若 {X} 、 {Y} 起始物质的量之比为 {2}： {1}，则 {X} 、 {Y} 的转化率始终相等，故C正确；
D.恒温恒压条件下，该反应达到平衡后若只增加 {Z} 的量，容器体积增大， {Z} 的浓度不变但 {X} 和 {Y} 浓度降低，平衡逆向移动，所以各物质的物质的量之比一定改变，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下存在反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}，其正反应放热 {.} 现有三个相同的 {2L} 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 {1mol} {CO} 和 {1mol} {H_{2}O}，在Ⅱ中充入 {1mol} {CO_{2}} 和 {1mol} {H_{2}}，在Ⅲ中充入 {2mol} {CO} 和 {2mol} {H_{2}O}， {700℃} 条件下开始反应 {.} 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和等于 {1}

A.} 两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故A错误；
B.Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，所以平衡常数 {K} 不同，故B错误；
C.由于正反应是放热反应，容器Ⅰ中反应从正方向开始，随着反应的进行温度在升高，而温度升高会使平衡逆向移动，抑制了 {CO} 的转化，容器Ⅱ中反应从逆向开始，随着反应的进行温度在降低，会使平衡正向移动，促进了 {CO} 的转化，因此容器Ⅰ中 {CO} 的转化率比容器Ⅱ中的小，平衡时容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D.如果温度相同时，容器Ⅰ中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和等于 {1}，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率低，所以容器Ⅰ中 {CO} 的转化率与容器Ⅱ中 {CO_{2}} 的转化率之和小于 {1}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 、 {N} 的原子序数依次增大， {X} 与 {M} 、 {W} 与 {N} 分别同主族，且元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为 {22}，最外层电子数之和为 {16}，在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构， {Z_{2}X_{4}} 可以作火箭燃料， {X_{2}W_{2}} 为 {18} 电子分子 {.} 均含 {X} 、 {W} 、 {M} 、 {N} 四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出 {.} 下列叙述错误的是( )
A. {Y} 位于元素周期表的第 {2} 周期第 {IVA} 族
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子半径由大到小的顺序为 {M > Y > Z > W > X}
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的盐中只含有离子键
D. 产生刺激性气味气体的反应离子方程式为 {H^{+}+HSO_{3}^{-}=H_{2}O+SO_{2}↑}

A. {Y} 为 {C}，位于元素周期表的第 {2} 周期第 {IVA} 族，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 的原子半径由大到小的顺序为 {M > Y > Z > W > X}，故B正确；
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的盐为硝酸铵，含有离子键和共价键，故C错误；
D.硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，产生刺激性气味气体的反应离子方程式为 {H^{+}+HSO_{3}^{-}=H_{2}O+SO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验的描述不正确的是( )
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低
B. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
C. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D. 在用 {Fe(OH)_{3}} 胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知 {Fe(OH)_{3}} 胶体粒子带正电荷

A.} 定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故A错误；
B.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，可以防止滤纸被弄破导致过滤失败，故B正确；
C.电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；
D.胶体通直流电时，带正电荷的微粒向阴极移动、带负电荷的微粒向阳极移动， {Fe(OH)_{3}} 胶体通直流电阴极附近红褐色加深说明氢氧化铁胶体带正电荷，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A. {Ca^{2+}} 浓度减小
B. 溶剂质量减小
C. 溶液质量不变
D. {Ca^{2+}} 数目增多

A.} 在同温下，氢氧化钙的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，饱和溶液物质的量的浓度不变， {Ca^{2+}} 浓度不变，故A错误；
B.在饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，故B正确；
故B错误； {C.} 在饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，导致溶质析出质量减小，所以溶液质量减少，故C错误；
D.由于生石灰会和饱和溶液中的一部分溶剂发生反应，会导致饱和溶液中的溶剂减少，从而原来溶解在这部分溶剂中的溶质会结晶析出，因此溶液中的钙离子会减少，故D错误；
故选： {B} ．
根据在饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水进行解答，同一温度下的饱和溶液物质的量的浓度不变，氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出，钙离子数目减少．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是( )
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 向沸水中滴入几滴 {FeC1_{3}} 溶液： {Fe^{3+}+3H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. {1L0.5mol⋅L^{-1}} 稀硫酸与 {1L1mol⋅L^{-1}} 氢氧化钠溶液反应放出 {57.3kJ} 的热量：
D. 向 {KHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {pH=7}： {SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为： {2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.向沸水中滴入几滴 {FeC1_{3}} 溶液，离子方程式： {Fe^{3+}+3H_{2}O=Fe(OH)_{3(胶体)}+3H^{+}}，故B错误；
C. {1L0.5mol⋅L^{-1}} 稀硫酸与 {1L1mol⋅L^{-1}} 氢氧化钠溶液反应放出 {57.3kJ} 的热量： {H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(1)}； { H=-114.6kJ⋅mol^{-1}}，故C正确；
D.向 {KHSO_{4}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {pH=7}，离子方程式： {SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {B} ．
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子被还原；
B.胶体不是沉淀；
C. {1mol} 硫酸与 {2mol} 氢氧化钠反应生成 {2mol} 水，放出 {114.6KJ} 的热量；
D.二者 {2}： {1} 反应溶液呈中性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷 {(C_{3}H_{8})}，悉尼奥运会所用火炬燃料为 {65\%} 丁烷 {(C_{4}H_{10})} 和 {35\%} 丙烷，已知丙烷的燃烧热为： {2221.5kJ⋅mol^{-1}}；正丁烷的燃烧热为： {2878kJ⋅mol^{-1}}；异丁烷的燃烧热为： {2869kJ⋅mol^{-1}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： {C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)}； { H=-2221.5} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为： {2C_{4}H_{10}(g)+18O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)}； { H=-2878} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D. 正丁烷比异丁烷稳定

A.} 丙烷的燃烧热为： {2221.5kJ⋅mol^{-1}}，表示 {1mol} 丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为 {2221.5kJ}，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： {C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}； { H=-2221.5 kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.正丁烷的燃烧热为： {2878kJ⋅mol^{-1}}，表示 {1mol} 丁烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为 {2878kJ}，正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为： {2C_{4}H_{10}(g)+18O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)}； { H=-5756 kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.正丁烷的燃烧热为： {2878kJ⋅mol^{-1}}；异丁烷的燃烧热为： {2869kJ⋅mol^{-1}}，说明正丁烷的能量更高，正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，故C正确；
D.正丁烷能量比异丁烷的高，则正丁烷不如异丁烷稳定，故D错误．
故选： {C} ．
A.丙烷的燃烧热为： {2221.5kJ⋅mol^{-1}}，表示 {1mol} 丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为 {2221.5kJ}；
B.正丁烷的燃烧热为： {2878kJ⋅mol^{-1}}，表示 {1mol} 丁烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为 {2878kJ}；
C.正丁烷的燃烧热为： {2878kJ⋅mol^{-1}}；异丁烷的燃烧热为： {2869kJ⋅mol^{-1}}，说明正丁烷的能量更高；
D.能量越高越不稳定．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 和 {M} 为两种元素，已知 {A} 位于短周期，且 {A^{2+}} 与 {M^{-}} 的电子数之差为 {8}，则下列说法正确的是( )
A. {A} 和 {M} 的原子序数之差为 {6}
B. {A} 和 {M} 原子的最外层电子数之差为 {7}
C. {A} 和 {M} 原子的最外层电子数之和可能为 {9}
D. {A} 和 {M} 原子的电子总数之和可能为 {11}

A. {A} 和 {M} 处于同一周期， {A} 和 {M} 的原子的最外层电子数分别为 {2} 和 {7}， {A} 和 {M} 的原子序数之差应为 {5}，若 {A} 为 {Mg}， {M} 为 {H}，二者原子序数组成为 {11}，故A错误；
B. {A} 和 {M} 处于同一周期， {A} 和 {M} 的原子的最外层电子数分别为 {2} 和 {7}，则 {A} 和 {M} 原子的最外层电子数之差为 {5}，若 {A} 为 {Mg}， {M} 为 {H}，二者最外层电子数之差为 {1}，故B错误；
C. {A} 和 {M} 处于同一周期， {A} 和 {M} 的原子的最外层电子数分别为 {2} 和 {7}， {A} 和 {M} 原子的最外层电子数之和为 {9}，若 {A} 为 {Mg}， {M} 为 {H}，二者最外层电子数之和为 {3}，则 {A} 和 {M} 原子的最外层电子数之和可能为 {9}，故C正确；
D. {A} 和 {M} 可能分别为 {Be} 、 {F}， {A} 和 {M} 原子的电子总数之和为 {13}；若 {A} 和 {M} 可能分别为 {Mg} 、 {Cl}， {A} 和 {M} 原子的电子总数之和为 {29}，若 {A} 为 {Mg}， {M} 为 {H}，二者电子数总数和为 {13}，不可能为 {11}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是( )
A. 电子由正极通过导线流向负极
B. 负极反应式为： {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}
C. 正极产生 {1molH_{2}} 电池转移 {2mol} 电子
D. 可以用碳棒代替铜片作为正极

A.} 电子由负极流向正极，故A错误；
B.锌为负极， {Zn} 失电子发生氧化反应，反应式为 {Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}，故B正确；
C.正极反应为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，则产生 {1molH_{2}} 电池转移 {2mol}，故C正确；
D.正极为比锌不活泼的金属或者碳棒，所以用碳棒代替铜片作为正极，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠在电流的作用下电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
B. {CaCO_{3}} 难溶于水，但 {CaCO_{3}} 属于强电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+S^{6+}+4O^{2-}}

A.} 氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；
B.完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；
C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求 {A} {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} {c(K^{+}) < c(Cl^{-})} {B} {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 {C} {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 逐滴滴加 {NaOH} 溶液立即有气体产生 {D} {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 离子 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 中，阳离子只有钾离子，结合电荷守恒可知： {c(K^{+}) > c(Cl^{-})}，不满足要求，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间发生反应生成亚硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.滴加 {NaOH} 溶液后， {Al^{3+}} 优先反应，不会立即生成气体，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，能够共存， {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 与滴入的 {NaOH} 溶液反应生成碳酸钙沉淀，满足条件，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向只含有 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 各 {0.1mol} 及 {a} {mol} {SO_{4}^{2-}} 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )
A. 当消耗 {0.1} {mol} {Zn} 时，得到的还原产物为 {0.1} {mol}
B. 反应结束时，可得到 {0.3} {mol} {ZnSO_{4}}
C. 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有 {Zn^{2+}}
D. 最后得到的金属单质为 {Cu}

A.} 三种阳离子的氧化性大小顺序为： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+}}，所以首先还原的是 {Fe^{3+}} 、然后是 {Cu^{2+}}，最后是 {H^{+}}；当消耗 {0.05molZn} 时， {Fe^{3+}} 被还原生成 {0.1 molFe^{2+}}，再消耗 {0.05molZn} 时，生成 {0.05 mol Cu}，即消耗 {0.1 mol Zn} 时，得到的还原产物为 {0.15 mol}，故A错误；
B.根据电子守恒可知， {0.1 molFe^{3+}} 最终转化为 {Fe}，需要锌 {0.15 mol}， {0.1 molCu^{2+}} 转化为 {Cu} 需要锌 {0.1 mol}， {0.1 molH^{+}} 转化为氢气需要锌 {0.05 mol}，总共需要锌 {0.3mol}，即反应结束时硫酸锌为 {0.3mol}，故B正确；
C.加入足量锌，发生反应的顺序为： {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}}，若不再产生气泡时，溶液中除存在 {Zn^{2+}} 外，还存在 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.锌过量，所以最后得到的不只是铜，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500mL} {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol⋅L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 {22.4L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {1} {mol⋅L^{-1}}
B. 上述电解过程中共转移 {4} {mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5} {mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}

A. {c(Cu^{2+})= {1mol}{0.5L}=2mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(K^{+})=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L}，故A错误；
B.根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B正确；
C.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为： { {4mol-2mol}{0.5L}=4mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A. 甲烷燃料电池
B. 锌锰电池
C. 镍镉电池
D. 锂电池

A.} 甲烷燃料电池生成物为二氧化碳和水，无污染，故A正确；
B.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C.镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D.锂电池中含有锂元素，对环境有污染，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应表示正确的是( )
A. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 用惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液： {2H^{+}+2Cl^{-} { {\;{电解}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑}
C. 用石墨作电极电解 {CuSO_{4}} 溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为： {Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}

A.Cl_{2}} 通入水中的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.用惰性电极电解饱和 {NaCl} 溶液的离子反应为 {2H_{2}O+2Cl^{-} { {\;{电解}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}，故B错误；
C.石墨作电极电解 {CuSO_{4}} 溶液的离子反应为 {2Cu^{2+}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2Cu+O_{2}↑+4H^{+}}，故C正确；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可充电的锂离子电池以 {LiMn_{2}O_{4}} 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 {Li^{+}} 导电固体为电解质 {.} 充放电时的电池反应为： {Li+LiMn_{2}O_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}Li_{2}Mn_{2}O_{4}.} 下列说法正确的是( )
A. 放电时， {LiMn_{2}O_{4}} 发生氧化反应
B. 放电时，正极反应为： {Li^{+}+LiMn_{2}O_{4}+e^{-}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}}
C. 充电时， {LiMn_{2}O_{4}} 发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应为： {Li^{+}+e^{-}═Li}

A.} 由总反应式可知，放电时， {Mn} 元素化合价降低， {LiMn_{2}O_{4}} 发生还原反应，故A错误；
B.正极 {LiMn_{2}O_{4}} 得电子被还原，电极反应式为 {Li^{+}+LiMn_{2}O_{4}+e^{-}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}}，故B正确；
C.充电时，反应向左进行，是 {Li_{2}Mn_{2}O_{4}} 被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D.充电时，阳极发生氧化反应， {Li_{2}Mn_{2}O_{4}} 失电子被氧化，故D错误；
故选： {B} ．
根据电池总反应式 {Li+LiMn_{2}O_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}Li_{2}Mn_{2}O_{4}}，可知原电池放电时， {Li} 为负极，被氧化，电极反应式为 {Li-e^{-}═Li^{+}}，正极得电子被还原，电极反应式为 {Li^{+}+LiMn_{2}O_{4}+e^{-}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于药品的使用和作用，下列说法正确的是( )
A. {R} 表示处方药， {OTC} 表示非处方药
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时针所著的医学名著是 {《} 神农本草经 {》}
D. 麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

A.OTC} 表示非处方药， {R} 表示处方药，故A正确；
B.毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；
C. {《} 神农本草经 {》} 又名 {《} 神农本草 {》}，简称 {《} 本草经 {》} 或 {《} 本经 {》}，中国现存最早的药学专著 {.} 由炎帝尝百草后，后人撰写，撰人不详，“神农”为托名，故C错误；
D.麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，且为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 为有色的离子，不满足溶液为无色的要求，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大， {A} 是原子半径最小的元素， {B} 是地壳中含量最多的元素， {A} 与 {C} 同主族， {C} 、 {D} 两原子的电子数之和为 {A} 、 {B} 两原子的电子数之和的 {3} 倍 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 氢化物的热稳定性： {D > E}
B. 原子半径： {A < B < C < D < E}
C. {B} 与 {C} 形成的化合物中不可能含共价键
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 {E}

A.非金属性 {S < Cl}，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性： {D < E}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径 {Na > S > Cl > O > H}，即 {C > D > E > B > A}，故B错误；
C. {B} 与 {C} 形成 {Na_{2}O_{2}}，可含有共价键，故C错误；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HC {lO_{4}} 的酸性最强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A. 硫化氢在氧气中燃烧
B. 铁在硫蒸气中燃烧
C. 二氧化硫通入石灰水
D. 锌粉和硫酸反应

A.H_{2}S} 在少量 {O_{2}} 中燃烧生成 {S}，在过量 {O_{2}} 中燃烧生成 {SO_{2}}，所以生成物与反应物的量有关，故A错误；
B.铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故B正确；
C.二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故C错误；
D.锌稀硫酸则生成氢气， {H_{2}SO_{4}+Zn═ZnSO_{4}+H_{2}↑}；锌与浓硫酸则生成二氧化； {Zn+2H_{2}SO_{4(浓)} { {\;{加热}\;}}{\;}ZnSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，硫酸浓度不同，产物不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某氧原子的质量为 {ag}， {{\,\!}^{12}C} 原子的质量为 {bg}，且 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 氧元素的相对原子质量为 { {12a}{b}}
B. {1mol} 该原子质量为 {aN_{A}g}
C. {xg} 该氧原子所含的电子数为 { {8x}{aN_{A}}}
D. {yg} 该氧原子的中子数一定为 { {8y}{a}}

A.} 元素是指具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称 {.} 一种元素因中子数不同，有多种原子 {.} 元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值 {.} 氧原子的相对原子质量为 { {12a}{b}}，但该值也不是氧元素的相对原子质量，故A错误；
B.氧原子的质量为 {ag}， {N_{A}} 个氧原子的质量为 {aN_{A}g}，故B正确；
C.一个该氧原子的质量是 {a}， {xg} 该氧原子个数为 {X/ag.1} 个氧原子所含的中子数是 {8} 个，则 {xg} 该氧原子所含的电子数为 { {8x}{a}}，故C错误；
D.氧原子有多种，中子数不一定是 {8}，故D错误．
故选： {B} ．
A.某一原子的相对原子质量是指：以一个碳 {-12} 原子质量的 { {1}{12}} 作为标准，该原子的质量跟一个碳 {-12} 原子质量的 {1/12} 的比值；
B. {N_{A}} 个氧原子的质量就是 {1mol} 该原子质量；
C.氧原子的质子数为 {8}， {1} 个氧原子所含的电子数是 {8} 个；
D.氧原子的中子数不一定为 {8} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物的稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
C. 非金属性： {Z > W}
D. 若 {W} 与 {Y} 的原子序数相差 {5}，则二者形成化合物的化学式一定为 {Y_{2}W_{3}}

A. {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A正确；
B.若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C.由上述分析可知， {W} 处于第二周期， {Z} 处于第三周期，若 {W} 为 {F} 时，非金属性： {Z < W}，故C错误；
D.若 {W} 为 {N} 元素， {Y} 为 {Mg} 元素，二者的原子序数相差 {5}，二者形成化合物的化学式可能为 {Mg_{3}N_{2}}，为 {Y_{3}W_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B. 单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C. {L} 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

A.} 熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成，则一定含离子键，故A正确；
B.单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有 {14} 个电子，故B错误；
C. {L} 层上的电子数为奇数的原子，只有 {2} 个电子层，为第二周期Ⅰ {A} 、Ⅲ {A} 、Ⅴ {A} 、ⅤⅡ {A} 族元素，则一定为主族元素的原子，故C正确；
D.最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性，则同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A. 一定条件下， {2molSO_{2}} 和 {1molO_{2}} 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 {2N_{A}}
B. {256g} {S_{8}} 分子中含 {S-S} 键为 {7N_{A}} 个
C. 由 {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中， {CH_{3}COO^{-}} 数目为 {N_{A}} 个
D. {1} {mol} {Na} 与 {O_{2}} 完全反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移电子总数为 {N_{A}} 个

A.} 二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若 {SO_{2}} 转化率为 {0}，混合气体分子数为 {3N_{A}}，若二氧化硫转化率 {100\%}，则混合气体分子数为 {2N_{A}}，反应是可逆反应，所以平衡后的混合气体分子数大于 {2N_{A}} 小于 {3N_{A}}，故A正确；
B. {56g} {S_{8}} 晶体含有 {S_{8}} 的物质的量为 {1mol}， {1molS_{8}} 中含有 {8molS-S} 键，含有的 {S-S} 键为 {8N_{A}} 个，故B错误；
C.由 {1molCH_{3}COONa} 和少量 {CH_{3}COOH} 形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知，钠离子与醋酸根离子浓度相等，则醋酸根离子与钠离子的物质的量相同，都是 {1mol}，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 数目为 {N_{A}} 个，故C正确；
D. {1} {molNa} 与 {O_{2}} 完全反应，无论生成 {Na_{2}O} 还是 {Na_{2}O_{2}}， {1mol} 钠完全反应失去 {1mol} 电子，转移电子总数为 {N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}

A.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池总反应为 {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，不能实现该反应的原电池是( )
A. 正极为 {Cu}，负极为 {Fe}，电解质溶液为 {FeCl_{3}}
B. 正极为 {C}，负极为 {Fe}，电解质溶液为 {Fe(NO)_{3}}
C. 正极为 {Fe}，负极为 {Zn}，电解质溶液为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
D. 正极为 {Ag}，负极为 {Fe}，电解质溶液为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A.铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B.铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C.锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D.铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素的原子半径依次减小， {A} 与 {C} 的核电荷数之比为 {3}： {4}， {D} 能分别与 {A} 、 {B} 、 {C} 形成电子数均为 {10} 的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z.} 下列叙述错误的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 能形成 {5} 种以上单质
B. {D} 能分别与 {A} 、 {B} 、 {C} 反应越来越难
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的稳定性逐渐增强
D. {B} 的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

A.由于 {C} 元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、 {C_{60}} 、 {C_{70}} 等，氧元素只存在 {O_{2}} 、 {O_{3}} 等，上述四种元素形成的单质超过 {5} 种，故A正确；
B.氢气在氧气燃烧，而氢气与氮气反应需要高温高压、催化剂条件，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性 {C < N < O}，所以 {CH_{4}} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 的稳定性逐渐增强，故C正确；
D. {B} 的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确，
故选： {B} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素的原子半径依次减小， {A} 与 {C} 核电荷数之比为 {3}： {4}，两元素有 {Li} 和 {Be} 、 {C} 和 {O} 、 {F} 和 {Mg(Mg} 原子半径大于 {F)} 、 {Mg} 和 {S}， {D} 能分别与 {A} 、 {B} 、 {C} 形成 {10} 电子的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z}，则 {D} 为 {H} 元素， {A} 为 {C} 元素， {B} 为 {N} 元素， {C} 为 {O} 元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {CH_{4}} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O}，结合元素周期律及物质性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素， {W} 、 {Z} 同主族， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 的气态氢化物的稳定性大于 {Z} 的气态氢化物的稳定性， {X} 、 {Y} 为金属元素， {X} 的阳离子的氧化性小于 {Y} 的阳离子的氧化性 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Z} 、 {Y} 、 {X} 、 {W} 的原子半径依次减小
B. {W} 与 {X} 形成的化合物中只含离子键
C. {W} 的气态氢化物的沸点一定高于 {Z} 的气态氢化物的沸点
D. 若 {X} 、 {Y} 、 {W} 组成的简单离子电子层结构相同，则 {W} 离子半径最大

A、 {W} 、 {Z} 同主族，原子序数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 同周期， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数 {Z > Y > X}，所以原子半径 {X > Y > Z > W}，故A错误；
B、若 {W} 与 {X} 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、 {W} 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点， {W} 为 {C} 、 {Z} 为 {Si} 时， {W} 氢化物沸点较低，故C错误；
D、若 {XˎYˎW} 组成的简单离子电子层结构相同，则 {W} 离子为阴离子， {X} 、 {Y} 的离子为阳离子，所以 {W} 离子的半径最大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═AgOH↓+NH_{4}^{+}}
D. {0.5} {mol/L} {NaHSO_{4}} 与 {0.5} {mol/L} {Ba(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成了氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.碘水中通入适量的 {SO_{2}}，反应生成硫酸和 {HI}，反应的离子方程式为： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B正确；
C.二者反应生成银氨溶液，先发生反应 {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=AgOH↓+NH_{4}^{+}}，后发生反应： {AgOH+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D. {0.5mol/L} {NaHSO_{4}} 与 {0.5} {mol/L} {Ba(OH)_{2}} 混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═2H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} {Na} 可用于与 {TiCl_{4}} 反应得 {3D} 打印飞机钛构件所需的原料 {Ti} 粉 {Na} 具有强还原性 {B} 明矾可用作净水 明矾能杀菌消毒 {C} {SO_{2}} 可用于漂白纸浆 {SO_{2}} 具有强氧化性 {D} {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维 {SiO_{2}} 具有导电性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na} 可用于与 {TiCl_{4}} 反应得 {3D} 打印飞机钛构件所需的原料 {Ti} 粉，该反应中 {Na} 是还原剂，还原剂体现还原性，所以该反应体系 {Na} 的还原性，故A正确；
B.明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故B错误；
C.二氧化硫漂白纸浆体现漂白性，二氧化硫和硫化氢反应体现氧化性，故C错误；
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，是利用光全反射原理，二氧化硅没有导电性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将某一元酸 {HX} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的 {pH} 如下表：
实验编号 {c} {(HX)} {mol/L} {c} {(NaOH)} {mol/L} 混合溶液的 {pH} 甲 {0.1} {0.1} {pH=a} 乙 {C_{1}} {0.1} {pH=7} 丙 {0.2} {0.1} {pH < 7} 丁 {C_{2}} {C_{2}} {pH=10} | | | |
下列说法不正确的是( )
A. 从甲组情况分析，若 {a=7}，则 {HX} 为强酸；若 {a > 7}，则 {HX} 为弱酸
B. 在乙组混合溶液中，离子浓度 {c(Xˉ)=c(Na^{+})}
C. 从丙组实验结果分析， {HX} 是强酸
D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 {c(OHˉ)=10^{-4}} {mol/L}

A.} 从甲组情况分析，若 {a=7} 时生成了强酸强碱盐，则 {HX} 为强酸；若 {a > 7}，说明生成了强碱弱酸盐，则 {HX} 为弱酸，故A正确；
B.在乙组混合溶液中，溶液的 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，结合电荷守恒可知 {c(X^{-})=c(Na^{+})}，故B正确；
C.丙组中 {HX} 的浓度为 {0.2mol/L}， {HX} 过量，反应后溶质为等浓度的 {HX} 和 {NaX}， {HX} 可能为弱酸，故C错误；
D.丁组实验所得混合溶液中， {HX} 与氢氧化钠溶液的浓度相等，两溶液等体积混合，二者恰好反应生成 {NaX}，溶液的 {pH=10}，说明生成的强碱弱酸盐，则溶液中氢氧根离子是水电离的，故由水电离出的 {c(OHˉ)=10^{-4}} {mol/L}，故D正确；
最终答案：C