callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示 {.} 若 {X} 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 {3} 个，下列说法不正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | |
A. 原子半径： {Z > X > Y}
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > W}
C. {W} 的单质是制取盐酸的原料之一
D. {X} 、 {W} 的氢化物相遇会产生白烟

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {P > N > O}，故A正确；
B.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性 {Cl > P}，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是 {W > Z}，故B错误；
C. {W} 的单质为氯气，工业上常用氯气和氢气反应制取盐酸，故C正确；
D. {X} 、 {W} 的氢化物分别为氨气、 {HCl}，二者相遇反应生成氯化铵固体颗粒，会产生白烟，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于化学变化的是( )
A. 氯气溶于水
B. 用苯萃取溴水中的溴
C. 石油的蒸馏
D. 食盐溶于水

A.氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.用苯萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. {HCl}
B. {NaCl}
C. {CaCl_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A. {HCl} 只含有共价键，故A错误；
B. {NaCl} 只含有离子键，故B错误；
C. {CaCl} {{\,\!}_{2}} 只含有离子键，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既含离子键又含共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {K^{+}}
B. {Ag^{+}}
C. {OH^{-}}
D. {HCO{_{3}}{^{-}}}

A. {K} {{\,\!}^{+}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 在溶液中大量共存，故A正确；，
B. {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl^{-}} 在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Mg^{2+}}
B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 {SO_{2}+2OH^{-}=SO{_{4}}{^{2-}}+H_{2}O}
C. 钠和硫酸铜溶液的反应： {2Na+Cu^{2+}=2Na^{+}+Cu}
D. 碳酸钙和醋酸的反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}}

A.氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应的离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Mg^{2+}}，故A正确；
B.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，离子方程式为： {2H_{2}O+2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故C错误；
D.醋酸是弱酸，写分子式，碳酸钙和醋酸的反应的离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关概念说法正确的是( )
A. {D_{2}} 、 {T_{2}} 、 {H_{2}} 互为同素异形体
B. 甲烷和异丁烷互为同系物
C. 石墨、金刚石互为同位素
D. 乙烷和乙烯互为同分异构体

A.D_{2}} 、 {T_{2}} 、 {H_{2}} 是同一物质，都是氢气，不符合同素异形体概念，仅仅是 {D_{2}} 、 {T_{2}} 组成中氢原子中中子数不同，故A错误；
B.甲烷和异丁烷结构简式分别为 {CH_{4}} 和 {CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}} 结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差三个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故B正确；
C.石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误；
D.乙烷属于饱和烃分子式为 {C_{2}H_{6}}，乙烯分子中含有碳碳双键分子式为 {C_{2}H_{4}}，它们分子式不同，不符合同分异构体的要求，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A. {NaOH(} 固体)
B. {H_{2}O}
C. {NH_{4}Cl(} 固体)
D. {CH_{3}COOH}

A、加入 {NaOH} 固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故A错误；
B、加入 {H_{2}O}，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故B正确；
C、加入 {NH_{4}Cl} 固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有明显变化，故C错误；
D、加入 {CH_{3}COOH} 氢离子的物质的量增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) H < 0}，在密闭容器中反应达到平衡时， {X} 物质的量浓度为 {0.4mol/L}。下列说法正确的是( )
A. 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. 达到平衡时 {X} 的正反应速率是 {Y} 的逆反应速率的 {1/3}
C. 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则 {X} 物质的量浓度大于 {0.4mol/L}
D. 恒温恒压下，增加 {Z} 的物质的量，重新达平衡时， {X} 物质的量浓度大于 {0.4mol/L}

A.} 恒温恒容条件下通入稀有气体，由于各组分的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，故A错误；
B.达到平衡状态，正逆反应速率相等，由于 {X} 的计量数与 {Y} 的计量数之比为 {1}： {3}，所以 {X} 的正反应速率是 {Y} 的逆反应速率的 {1/3}，故B正确；
C.扩大容器体积至原来的两倍，假设平衡不变， {X} 物质的量浓度等于 {0.2mol/L}，实际由于压强减小平衡左移，浓度大于 {0.2mol/L}，但是会小于 {0.4mol/L}，故C错误；
D.恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加 {Z} 的物质的量，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变， {X} 的浓度仍然为 {0.4mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Al^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.} 加入盐酸后溶液显示酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，加入盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；
B. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，加入盐酸后也不反应，不符合条件，故C错误；
D. {Cu^{2+}} 与 {S^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

A.} 瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应， {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；
B.通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故B正确；
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；
D. {Si} 原子最外层电子为 {4} 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，计算机芯片的材料是经提纯的硅，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}： {H_{2}O_{2}+2I^{-}═I_{2}+2OH^{-}}
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
C. 氨水溶解氯化银固体： {AgCl+2} {NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}
D. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚： {CO_{3}^{2-}+2C_{6}H_{5}OH→2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}，离子方程式： {2H^{+}+H_{2}O_{2}+2I^{-}═I_{2}+2H_{2}O}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氨水溶解氯化银固体，离子方程式： {AgCl+2} {NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+C_{6}H_{5}OH→C_{6}H_{5}O^{-}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.酸性条件下，氢氧根离子不能存在；
B.不符合反应的客观事实；
C.氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；
D.苯酚的酸性弱于碳酸．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )
选项 环境要求 离子 {A} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} {B} 溶液 {pH > 7} {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} {C} 水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} {D} 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {.D}

A.Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中， {AlO_{2}^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {S^{2-}} 、 {ClO} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应， {SO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，后氢氧化钠过量后沉淀消失，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验： {①0.1mol/L} {AgNO_{3}} 溶液和 {0.1mol/L} {NaCl} 溶液等体积混合得到浊液，过滤；
 {②} 分别取少量 {①} 的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和 {Na_{2}S} 溶液、饱和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
 {③} 取少量 {①} 的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是( )
A. 实验 {②} 证明了 {①} 的滤液中含有 {Ag^{+}}，由此推断 {①} 的滤液中也含有 {Cl}
B. 实验 {②} 证明了该温度下 {Ag_{2}S} 比 {Ag_{2}SO_{4}} 更难溶解
C. 实验 {③} 的溶液中含有 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 微粒
D. 由实验 {③} 推测：若在 {①} 的沉淀中滴加 {NaOH} 溶液，沉淀也能溶解

A、依据分析可知：实验 {②} 证明了 {①} 的滤液中含有 {Ag^{+}}，由此推断 {①} 的滤液中也含有 {Cl^{-}}，故A正确；
B、依据分析可知：实验 {②} 证明了该温度下 {Ag_{2}S} 比 {Ag_{2}SO_{4}} 更难溶解，故B正确；
C、依据分析可知：实验 {③} 的溶液中含有 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 微粒，故C正确；
D、由实验 {③} 推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
B. 明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体： {Al^{3+}+3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氯气溶于水生成硫化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.明矾溶于水产生 {Al(OH)_{3}} 胶体，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故B错误；
C.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {pH=12} 的溶液中： {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 加入甲基橙呈黄色的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(H^{+})=0.10} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {CH_{3}COO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}

A.pH=12} 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.加入甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种： {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 进行实验：
 {①} 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出 {.} 将溶液分为 {2} 份．
 {②} 在一份溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清 {.} 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
 {③} 在另一份溶液中加入新制的氯水和 {CCl_{4}}，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
根据实验，下列推断正确的是的( )
A. 溶液中一定有 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
B. 溶液中一定没有 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
C. 不能确定溶液中是否有 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}， {Cl^{-}}
D. 溶液中一定有 {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.由上述分析可知溶液中一定有 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}，故A正确；
B.不能确定是否含 {Cl^{-}}，故B错误；
C.一定不含 {H^{+}}，故C错误；
D.一定不含 {Mg^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、品种最多的是 {IVA} 碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确是( )
A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D. 很多含碳的物质存在同分异构体

A.} 碳原子最外层有 {4} 个电子，碳原子与碳原子、其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键达到稳定结构，故A正确；
B.碳原子性质不活泼，故B错误；
C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D.很多含碳的物质存在同分异构体，是现在含碳有机物种类繁多的原因，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 可用酒精萃取碘水中的碘
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A.} 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C.酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；
D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)} 在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是( )
A. {NO_{2}} 的反应速率与 {NO} 的反应速率相等
B. 混合气体的颜色不再改变
C. 混合气体的密度不再改变的状态
D. 单位时间内生成 {nmolO_{2}} 的同时生成 {2nmolNO}

A.} 只要反应发生， {NO_{2}} 的反应速率与 {NO} 的反应速率都相等，故A错误；
B.混合气体的颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；
C.恒容密闭容器中混合气体的密度始终不改变，故C错误；
D.单位时间内生成 {n} {molO_{2}} 的同时生成 {2nmolNO}，都体现正反应方向，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室取等物质的量的 {KClO_{3}} 分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至 {743K} 左右，得到 {KClO_{4}} 和 {KCl} ．
下列关于 {①} 和 {②} 的说法正确的是( )
A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B. 两个过程生成 {KCl} 的物质的量相同
C. 发生氧化反应的元素相同
D. 发生还原反应的元素相同

A. {①} 中 {Cl} 、 {O} 元素发生化合价发生改变， {②} 中 {Cl} 元素发生化合价发生改变，故A错误；
B. {①} 中 {1molKClO_{3}} 分解生成 {1molKCl}， {②} 中 {1molKClO_{3}} 分解生成 {0.25molmolKCl}，故B错误；
C. {①} 中 {O} 元素发生氧化反应， {②} 中 {Cl} 元素发生氧化反应，故C错误；
D. {①} 中 {Cl} 元素的化合价降低发生氧化反应， {②} 中 {Cl} 元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻(不考虑水的挥发)的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {K_{2}SO_{4}}
D. {CuSO_{4}}

A、钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为： {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}，所以溶液质量增加，溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故A不符合．
B、钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，所以溶液质量增加，溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故B不符合．
C、钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量 {=m(Na)-m(H_{2})}，故C不符合．
D、钠和水的反应方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为： {2NaOH+CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}↓}，将两个方程式相加得 {2Na+2H_{2}O+CuSO_{4}=H_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}↓}，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量 {=m(Cu(OH)_{2})-m(Na)+m(H_{2})}，故D符合．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 {A} {FeCl_{3}} 溶液 {(FeCl_{2}} 溶液) {Cl_{2}} -- {B} {Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 溶解、过滤、过滤 {C} {Cl_{2}(HCl)} 饱和食盐水 洗气 {D} {CO_{2}(SO_{2})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则加氯气可除杂，且不引入新杂质，故A正确；
B.氧化铝与 {NaOH} 反应，而氧化铁不能，且偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，则过滤后不能得到氧化铝，故B错误；
C. {HCl} 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故C正确；
D.二氧化硫能被高锰酸钾氧化，而二氧化碳不能，则利用高锰酸钾溶液、洗气可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 碳在氧气中的燃烧
B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
D. 锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}}

A.} 所有的燃烧反应都是放热反应，故A错误；
B.葡萄糖在人体内氧化分解为人体提供能量，属于放热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应是吸热反应，故C正确；
D.锌粒与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应制取 {H_{2}}，是放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A. 将苯和溴水混合后加入 {Fe} 粉制溴苯
B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
D. 探究化学反应的限度：取 {5ml} {0.1mol/LKI} 溶液，滴加 {0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液 {5-6} 滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

A.} 苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，故A错误；
B.油脂不溶于水，其在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油，两者均易溶于水，故取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，则说明无油脂剩余，即完全水解，故B正确；
C.淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故C错误；
D.氯化铁和 {KI} 发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，所以不能判断反应的限度，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化
B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 分子式为 {C_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体有 {2} 种
D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

A.} 石油的分馏与混合物沸点有关，为物理变化，而煤的气化生成 {CO} 和氢气、煤的液化生成甲醇，均为化学变化，故A错误；
B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；
C.分子式为 {C_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体，由丁烷有 {2} 种，且正丁烷含 {2} 种 {H}，异丁烷含 {2} 种 {H}，则分子式为 {C_{4}H_{9}Cl} 的同分异构体有 {4} 种，故C错误；
D.聚乙烯中不含碳碳双键，不能与溴水反应，而丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入 {P} 、 {Q} 进行反应 {P(g)+2Q(g)═3R(g)+S(l)}，说明该反应已达到平衡的是( )
A. 反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B. 反应容器中 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存
C. {2v_{正}(Q)=3} {v_{逆}(R)}
D. 反应容器中压强不随时间变化而变化

A.} 平均摩尔质量 {= {{总质量}}{{总物质的量}}}，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B.对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C.正逆反应速率不等，故 {2v_{正}(Q)=3} {v_{逆}(R)} 不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D.反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {25℃} 时， {pH=11} {NaOH} 溶液和 {pH=3} {CH_{3}COOH} 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}
B. 取 {c(H^{+})=0.01mol⋅L^{-1}} 的盐酸和醋酸各 {100mL}，分别稀释 {2} 倍后，再分别加入 {0.03g} 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
C. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO\_^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}
D. 含等物质的量的 {NaHC_{2}O_{4}} 和 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 的溶液中存在： {2c(Na^{+})=3[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}

A.25℃} 时， {pH=11} {NaOH} 溶液和 {pH=3} {CH_{3}COOH} 混合，若溶液显酸性，当氢氧化钠较少时，钠离子浓度小于氢离子浓度，则所得溶液中离子浓度可能为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.取 {c(H^{+})=0.01mol⋅L^{-1}} 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，将 {100mL} 两溶液分别稀释 {2} 倍后，醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，加入 {0.03g} 锌粉后在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；
C.用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，干扰了实验，不能证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性，故C错误；
D.含等物质的量的 {NaHC_{2}O_{4}} 和 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 的溶液中，根据物料守恒可得： {2c(Na^{+})=3[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程属于“氮的固定”的是( )
A. 氮气经加压、降温转变为液态氮
B. {N_{2}} 和 {O_{2}} 经放电生成 {NO}
C. {NH_{3}} 催化氧化生成 {NO} 和 {H_{2}O}
D. {NH_{3}} 被 {H_{2}SO_{4}} 硫酸吸收生成 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}

A.} 氮气经加压、降温转变为液态氮，是氮气的状态发生变化，不属于氮的固定，故A错误；
B.空气在雷电作用下， {N_{2}} 和 {O_{2}} 生成 {NO}，属于氮的固定，故B正确；
C. {NH_{3}} 催化氧化生成 {NO} 和 {H_{2}O}，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D. {NH_{3}} 被 {H_{2}SO_{4}} 硫酸吸收生成 {(NH_{4})_{2}SO_{4}}，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故选： {B} ．
将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某氧化物 {X} 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物 {Y}，将少量 {Y} 溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则 {X} 是( )
A. {SiO_{2}}
B. {Al_{2}O_{3}}
C. {MgO}
D. {P_{2}O_{5}}

A.} 二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀，故A正确；
B.因氢氧化铝是两性氢氧化物，故氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀，故B错误；
C.氧化镁不能溶于烧碱，故C错误；
D.五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠，磷酸盐不与盐酸反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中， {NH_{4}^{+}} 的数目小于 {N_{A}}
B. 常温常压下， {8g} {CH_{4}} 含有电子数目 {5N_{A}}
C. {12g} {NaHSO_{4}} 晶体中含有 {0.2} {N_{A}} 个阳离子
D. {78g} 苯含有 {C=C} 双键的数目为 {3N_{A}}

A.} 没有告诉 {1mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液的体积，无法计算溶液中铵根离子的数目，故A错误；
B. {8g} 甲烷的物质的量为： { {8g}{16g/mol}=0.5mol}， {0.5mol} 甲烷分子中含有 {5mol} 电子，含有电子数目 {5N_{A}}，故B正确；
C. {12g} {NaHSO_{4}} 晶体的物质的量为： { {12g}{120g/mol}=0.1mol}， {0.1mol} 硫酸氢钠晶体中含有 {0.1mol} 钠离子和 {0.1mol} 硫酸氢根离子，则 {12g} 硫酸氢钠晶体中含有 {0.1N_{A}} 个阳离子，故C错误；
D.苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( )
A. {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g) H < 0}
B. {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g) H < 0}
C. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}
D. {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g) H > 0}

A.} 混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，故A不符合；
B.混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，故B符合；
C.混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故C不符合；
D.混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中，将一定量 {A} 、 {B} 气体混合后发生反应： {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+mD(s).} 平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.5mol/L}，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 {A} 的浓度为 {0.3mol/L.} 则下列有关判断正确的是( )
A. {x+y > z+m}
B. {B} 的转化率一定减小
C. 平衡向正反应方向移动
D. 混合气体的密度一定减小

A.} 减小压强，平衡逆向移动，可知 {x+y > z}，故A错误；
B.平衡逆向移动，则 {B} 的转化率减小，故B正确；
C.由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
D.平衡逆向移动，气体的质量增加，则气体的密度可能增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 向待检液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向待检液中加入 {NaOH} 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
C. 向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的 {CO_{3}^{2-}}
D. 向待检液中加入几滴氯水，再加入 {KSCN} 溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有 {Fe^{3+}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或硫酸钡，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故C错误；
D.加入几滴氯水，可氧化亚铁离子，取溶液少许加入 {KSCN} 溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有 {Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {0.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. { {k_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.0.1} {mol/L} {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. { {k_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {SiO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Al(} 或 {Fe^{2+})} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}； { H > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{w}} 不变
C. 向水中加人少量固体 {NaCl}，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{w}} 增大， {pH} 不变

A.} 一水合氨电离出 {OH^{-}} 而导致溶液中 {c(OH^{-})} 增大，从而抑制水电离，故A错误；
B.向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中 {c(H^{+})} 增大，温度不变， {K_{w}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量固体 {NaCl}，对水的电离无影响，平衡不移动，故C错误；
D.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则 {K_{w}} 增大， {pH} 减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25℃} 时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
C. {25℃} 时， {0.1mol/L} 的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D. {25℃} 时，将等体积 {PH=1} 的盐酸和水混合，混合后溶液的 {PH=1.3}

A.} 稀醋酸溶液中存在平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，加入醋酸钠，溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B. {25℃} 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为 {NH_{4}NO_{3}} 溶液，硝酸和硝酸铵的导电能力几乎相等，故B错误；
C.硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C错误；
D. {pH=1} 的盐酸中 {c(H^{+})=10^{-1}mol/L}，与等体积的水混合后氢离子浓度为： {10^{-1}mol/L×0.5=5×10^{-2}mol/L}，则混合液的 {pH=- [c(H^{+})]=- 5×10^{-2}=2- 5≈1.3}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 和气体 {Y} 各 {1.6mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H.} 反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是( )
 {t/min} {0} {2} {4} {6} {8} {…} {16} {18} {n(X)/mol} {1.600} {1.200} {1.100} {1.075} {…} {…} {1.000} {1.000} | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {4-6} {min} 时间段内 {Z} 的平均反应速率 {2.5×10^{-3}} {mol/(L⋅min)}
B. 该温度下此反应的平衡常数 {K=1.44}
C. 达平衡后，升高温度， {K} 减小，则正反应 { H > 0}
D. 其他条件不变，再充入 {1.6} {mol} {Z}，达新平衡时 {Z} 的体积分数不变

A.} 依据图表数据结合反应速率概念计算， {V(X)= { c}{ t}= {(1.100-1.075)mol}{10L×(6-4)min}=0.00125mol/L⋅min}， {V(Z)=2V(X)=2×0.00125mol/L⋅min=0.0025mol/L}，故A正确；
B.依据化学平衡三段式列式计算，
{X(g)+Y(g)⇌2Z}
起始量 {(mol/L) 0.16} {0.16} {0}
变化量 {(mol/L) 0.06} {0.06} {0.12}
平衡量 {(mol/L) 0.1} {0.1} {0.12}
平衡常数 {= {{生成物平衡你的幂次方乘积}}{{反应物平衡浓度幂次方乘积}}= {0.12^{2}}{0.1×0.1}=1.44}，故B正确；
C.升温平衡逆向进行，正反应为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D.反应前后气体体积不变，加入 {Z} 相当于增大体系压强，平衡不移动， {Z} 的体积分数不变，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Br^{-}}
B. 通入过量 {SO_{2}} 气体的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}}
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(I^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀， {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀， {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{2}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，生成的 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. { {c(OH^{-})}{c(H^{+})}=10^{-12}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {ClO^{-}} 分别与 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {8\%} {H_{2}O_{2}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {Fe^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}}

A.} 使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 都与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.使甲基橙呈红色的溶液溶液中存在的氢离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应；
B.双氧水具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
C.铁离子与硫氰根离子反应；
D.该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1L} {lmol⋅L^{-1}} {FeBr_{2}} 溶液与 {l} {molCl_{2}} 反应时转移的电子数目为 {3N_{A}}
B. {7g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的 {C-H} 键的数目为 {N_{A}}
C. 常温时， {1.0L} {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.2N_{A}}
D. {0.5mol⋅L^{-1}} 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 {1.5N_{A}}

A.l} {molCl_{2}} 反应时最多得到 {2mol} 电子，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {C_{n}H_{2n}} 的最简式为 {CH_{2}}， {7g} 该烃中含有最简式的物质的量为： { {7g}{14g/mol}=0.5mol}，含有 {H} 的物质的量为 {1mol}，则该链烃中含有碳氢键的物质的量为 {1mol}，含有 {C-H} 键的数目为 {N_{A}}，故B正确；
C.常温时， {1.0L} {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有氢氧根离子的浓度为 {0.1mol/L}，该溶液中含有 {0.1mol} 氢氧根离子，所以含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 {A} 将充满 {NO_{2}} 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应 {2NO_{2}⇌Ν_{2}O_{4}} 的 { H < 0} {B} 将少量的溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液中，再分别滴加 {CCl_{4}} 振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性： {I^{-} > Br^{-} > Fe^{2+}} {C} 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 {K_{2}CO_{3}} {D} 把 {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则 {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}} 为放热反应，即 { H < 0}，故A正确；
B.少量的溴水分别滴入 {FeCl_{2}} 溶液、 {NaI} 溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
C. {K_{2}CO_{3}} 、 {KHCO_{3}} 都可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有 {K_{2}CO_{3}}，故C错误；
D.二氧化硫为酸性气体，不能漂白酸碱指示剂，把 {SO_{2}} 通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下： {K_{SP}} {(AgCl)=1.8×10^{-10}} {mol^{2}⋅L^{-2}}， {K_{SP}} {(Ag_{2}CrO_{4})=1.9×10^{-12}} {mol^{2}⋅L^{-2}}，下列叙述正确的是( )
A. {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{SP}} 比在纯水中的 {K_{SP}} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{SP}} {(AgCl) < K_{SP}} {(AgBr)}
C. 将 {0.001} {mol⋅L^{-}} {{\,\!}^{1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {0.001} {mol⋅L^{-}} {{\,\!}^{1}} 的 {KCl} 和 {0.001} {mol⋅L^{-}} {{\,\!}^{1}} 的 {K_{2}CrO_{4}} 溶液中先产生 {Ag_{2}CrO_{4}} 沉淀
D. 向 {AgCl} 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 {AgCl} 的溶解平衡向右移动

A.K_{SP}} 只于温度有关，与溶液中离子浓度无关 {.} 故A错误；
B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {NaBr} 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgBr).} 故B错误；
C.在 {AgCl} 饱和溶液中， {Qc(AgCl)=c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})=0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}=1×10^{-6}mol^{2}⋅L^{-2} > 1.8×10^{-10}mol^{2}⋅L^{-2}}，在 {Ag_{2}CrO_{4}} 饱和溶液中， {Qc(Ag_{2}CrO_{4})=c(Ag^{+})^{2}⋅c(CrO_{4}^{2-})=0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}×0.001mol⋅L^{-1}=1×10^{-9}mol^{3}⋅L^{-3} > 1.9×10^{-12}mol^{3}⋅L^{-3}}，所以均会产生沉淀，但以 {AgCl} 沉淀为主在 {AgCl} 饱和溶液中，故C错误；
D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动 {.} 故D正确．
最终答案：D