callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某基态原子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}，下列说法中不正确的是( )
A. 该元素基态原子中共有 {25} 个电子
B. 该元素原子核外有 {4} 个电子层
C. 该元素原子最外层共有 {2} 个电子
D. 该元素原子 {M} 电子层共有 {8} 个电子

A.该元素原子中共有 {2+8+13+2=25} 个电子，故A正确；
B.某原子的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}，所以该元素原子核外有 {4} 个能层，故B正确；
C. {3d^{5}4s^{2}} 可知该元素原子最外层共有 {2} 个电子，故C正确；
D.该元素原子 {M} 电子层共有 {2+6+5=13} 个电子，而不是 {8} 个电子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

A.煤矿井下经常有可燃性气体，进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明，故A正确；
B.节日期间，在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，易引发事故，应在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B错误；
C.若有漏气，用点燃打火机在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要除去 {Na_{2}S0_{4}} 溶液中含有的 {MgS0_{4}}，应选用的试剂和操作方法是( )
A. 加入适量 {BaCl_{2}} 溶液后过滤
B. 加入适量 {NaOH} 溶液后过滤
C. 加入过量 {NaOH} 溶液后过滤
D. 加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液后过滤

A.} 加入适量 {BaCl_{2}} 溶液，引入新的杂质离子氯离子，故A错误；
B.加入适量 {NaOH} 后，生成 {Na_{2}S0_{4}} 和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液 {Na_{2}S0_{4}}，故B正确；
C.加入过量 {NaOH} 后，生成 {Na_{2}S0_{4}} 和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液 {Na_{2}S0_{4}} 和 {NaOH}，故C错误；
D.加入过量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，引入新的杂质离子钡离子和氢氧根，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. {28g N_{2}} 含有的氮原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L Cl_{2}} 含有的分子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {1molNa} 变为 {Na^{+}} 时失去的电子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1L 1mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}} 溶液中含有的钾离子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {28g} 氮气的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 氮气中含 {2mol} 氮原子，即为 {2N_{A}} 个，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 氯气的物质的量小于 {1mol}，故含有的分子数小于 {N_{A}} 个，故B错误；
C.反应后钠元素的化合价为 {+1} 价，故 {1mol} 钠失去 {1mol} 电子，即 {N_{A}} 个，故C正确；
D.碳酸钾的物质的量 {n=cV=1mol/L×1L=1mol}，而 {1mol} 碳酸钾中含 {2mol} 钾离子，即 {2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}CH_{2}}
B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 苯、乙醇和乙酸一定条件下都能发生取代反应
D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

A.} 乙烯中的官能团为 {C=C}，则乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B.油中含 {C=C}，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.苯能发生苯环上的取代，乙醇与乙醇的酯化反应为取代反应，所以苯、乙醇和乙酸一定条件下都能发生取代反应，故C正确；
D.液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油分馏和煤干馏都是化学变化
C. 水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化
D. 干冰和氨都属于非电解质

A.} 裂解汽油主要成分为 {C_{6}～C_{9}} 烃类，有时也包含 {C_{5}} 烃以及 {C_{9}} 以上重质烃类，故A错误；
B.石油的分馏属于物理变化，故B错误；
C.煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故C错误；
D.干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电，属于非电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的 {10\%.} 下列措施中，不能防止金属腐蚀的是( )
A. 在金属表面涂一层油漆
B. 在金属表面涂机油
C. 在金属表面涂食盐溶液
D. 在金属表面镀一层不活泼金属

A.} 在金属表面涂一层油漆，可隔绝空气，防止金属被氧化，故A正确；
B.在金属表面涂机油，可隔绝空气，防止金属被氧化，故B正确；
C.在金属表面涂食盐溶液，可形成原电池反应，加快金属的腐蚀，故C错误；
D.在金属表面镀一层不活泼金属，可隔绝空气，防止金属被氧化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列几种试剂不能把浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 鉴别开的是
A. {0.1 mol·Lˉ^{1}BaCl_{2}} 溶液
B. 澄清石灰水
C. 稀盐酸
D. {pH} 试纸

A. 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸氢钠不反应，能鉴别，故A错误；
B. 碳酸钠和碳酸氢钠都与澄清石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，不能用来鉴别，故B正确；
C. 碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸直接反应产生二氧化碳气体，所以同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加盐酸，碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，现象不同，能鉴别，故C错误；
D. 根据“越弱越水解”，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的水解程度不同，溶液的 {pH} 值不同，能用 {pH} 试纸鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断错误的是( )
A. 稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}
B. 沸点： {H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}O}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性： {NH} {{\,\!}_{3}} { > PH} {{\,\!}_{3}} { > AsH} {{\,\!}_{3}}，故A正确；
B.水分子间含氢键，结构相似的分子，相对分子质量大的沸点高，则沸点为 {H} {{\,\!}_{2}} {O} { > } {H} {{\,\!}_{2}} {Se > H} {{\,\!}_{2}} {S}；故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，则酸性为 {HClO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故C正确；
D.金属性 {Na > Mg > Al}，对应最高价氧化物水化物的碱性为 {NaOH > Mg(OH)} {{\,\!}_{2}} { > Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )
A. 亚硝酸钠可以致癌
B. 我们应该禁止使用防腐剂
C. 苯甲酸钠可以用作防腐剂
D. 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

A.亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 是一种有咸味的工业用盐，对人体有毒害和致癌作用，故A正确；
B.防腐剂的优点是能延长食品的保质期，但是过量使用对人体有害，故食品添加剂应在限定的量的范围内使用，故B错误；
C.苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，故C正确；
D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列词语隐含化学变化的是
A. 冰雪消融
B. 木已成舟
C. 蜡炬成灰
D. 水落石出

A.冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确；
D.水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol/L} 氨水至 {0.01mol/L}，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. { {c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}{H}_{2}0)} }
B. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})}
C. { {c(N{H}_{3}{H}_{2}0)}{c(NH_{4}^{+})} }
D. {c(OH^{-})}

A.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}.H_{2}O)}} 增大，故A正确；
B.在 {25℃} 时，水溶液中 {K_{w}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})}，温度不变，则 {K_{w}} 不变，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(NH_{3}．H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}} 减小，故C错误；
D.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(OH^{-})} 增大，但 {n(OH^{-})} 增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(OH^{-})} 减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名与化学式相对应的是
A. 生石灰 {—Ca(OH)_{2}}
B. 石膏 {—Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O}
C. 水玻璃 {—Na_{2}SiO_{3}} 水溶液
D. 纯碱 {—NaOH}

A.生石灰为 {CaO}，故A错误；
B.石膏是 {CaSO_{4}·2H_{2}O}，而 {Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O} 俗称芒硝，故B错误；
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C正确；
D.纯碱为碳酸钠，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯说法正确的是
A. 与乙烷互为同分异构体
B. 分子中存在 {C≡C}
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中存在 {C=O}

A.乙烯与乙烷的结构不同，不是同分异构体，故A错误；
B.分子中含有 {C=C}，故B错误；
C.分子中含有 {C=C}，可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.分子中不含 {O} 元素，则不含 {C=O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下， {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=8.3×10^{-17}}。下列叙述中正确的是( )
A. 常温下， {AgCl} 在 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 比在纯水中的 {K_{sp}} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入少量 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将 {0.001 mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中，一定先析出 {AgI} 沉淀
D. 向 {AgCl} 饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，有 {AgCl} 析出且溶液中 {c(Ag^{+})=c(Cl^{-})}

A. {K_{SP}} 只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误；
B. {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgI)}，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C. {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中， {c(Cl^{-})} 和 {c(I^{-})} 的大小无法比较，所以 {Qc} 也无法知道，无法判断 {Qc} 与 {K_{SP}} 差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D.向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀， {c(Ag^{+})} 减小， {c(Cl^{-})} 增大， {c(Ag^{+}) < c(Cl^{-})}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于合成氨反应的条件选择，不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速度加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

A.工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B正确；
C.催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {NaCl}
C. {NaOH}
D. {KBr}

A.Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；
B.食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；
C. {NaOH} 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但 {NaOH} 的腐蚀性强，不能用浸有浓 {NaOH} 溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；
D.溴化钾能和氯气反应生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离或除杂的方法不正确的是
A. 用分液法分离水和酒精
B. 用蒸馏法分离苯和溴苯
C. 用重结晶方法提纯苯甲酸
D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

A. 水和酒精可以互溶，不能用分液法分离， {A} 项错误；
B. 苯和溴苯的沸点不同，可以用蒸馏法分离， {B} 项正确；
C. 粗苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可以用重结晶法分离， {C} 项正确；
D.用饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，但可与氯化氢反应生成二氧化碳，故可除去二氧化碳中混有的少量 {HCl} 气体， {D} 项正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19} 、有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素，它们的原子序数分别为 {6} 、 {10} 、 {11} 、 {17}，下列判断错误的是( )
A. {X} 、 {W} 能形成共价化合物
B. {Z} 、 {W} 能形成离子化合物
C. {Y} 分子中存在共价键
D. {Y} 和 {Z} 不能形成化合物

A. {X} 、 {W} 能形成共价化合物四氯化碳，故A正确；
B. {Z} 、 {W} 能形成离子化合物氯化钠，故B正确；
C. {Y} 分子是单原子分子，不存在共价键，故C错误；
D. {Y} 是惰性气体，和 {Z} 不能形成化合物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A. 离子半径： {Ca^{2+} > Cl^{-} > S^{2-}}
B. 第一电离能： {Si > C > N}
C. 电负性： {F > S > Mg}
D. 热稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S > H_{2}O}

A.S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}} 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Ca^{2+}}，故A错误；
B.同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能 {C > Si}，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能 {N > C}，所以第一电离： {N > C > Si}，故B错误；
C. {F} 是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性 {F > S > Mg}，故C正确；
D.因非金属性 {O > S > Si}，所以热稳定性： {SiH_{4} < H_{2}S < H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同条件下对于等质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}，下列说法正确的是 ( )
A. 体积之比是 {4:5}
B. 物质的量之比是 {4:5}
C. 所含原子数之比是 {15:16}
D. 密度之比是 {5:4}

A.同温同压下气体的体积比与摩尔质量成反比，体积比为 {80g/mol}： {64g/mol=5}： {4}，故A错误；
B.相同质量的 {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{3}}，物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比 {=80g/mol}： {64g/mol=5}： {4}，故B错误；
C.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为： {5×3}： {4×4=15}： {16}，故C正确；
D.由 {n=} { {m}{M}= {V}{V_{m}}} 可知， {ρ= {m}{V}= {M}{V_{m}}}，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比， 两种气体的密度之比为： {64}： {80=4}： {5}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 {({  })}
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 {HI} 、 {H_{2}S} 等气体
B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为： {2H_{2}SO_{4}(} 浓 {){+}S{{{ }}{}}{{ }}3SO_{2}{↑+}2H_{2}O}，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C. 把足量铜粉投入到只含 {H_{2}SO_{4}} {2} {mol} 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 {22{.}4} {L}
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 {H_{2}SO_{4}}，是因为浓 {H_{2}SO_{4}} 的强氧化性使其钝化

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为： {2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)+S { }{=}3S{O}_{2}↑+2{H}_{2}O }，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C.在加热条件下，浓硫酸和 {Cu} 反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和 {Cu} 反应，故C错误；
D.浓 {H_{2}SO_{4}} 的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 {H_{2}SO_{4}}，是因为浓 {H_{2}SO_{4}} 的强氧化性使其钝化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于钠的叙述中，正确的是( )
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D. 金属钠的熔点很高

A.钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；
D.金属钠的熔点很低，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} 酒精易溶于水 分液法可以分离酒精与水的混合物 | | |
| {B} {AgCl} 难溶于酸 可以用稀硝酸和 {AgNO_{3}} 溶液检验 {Cl^{-}} | | |
| {C} 四氯化碳的密度比水大 可以用四氯化碳萃取碘水中的碘 | | |
| {D} 容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液 可用容量瓶配制浓度为 {18\%} 的 {NaCl} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.酒精与水不分层，不能利用分液法分离，叙述Ⅱ不合理，故A错误；
B.硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，若生成白色沉淀，可检验，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故B正确；
C.选择萃取剂，不需要考虑密度，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系，故C错误；
D.容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，与体积有关，Ⅱ不合理，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与零族元素 {Ne} 的核外电子排布相同的阳离子和阴离子所形成的化合物可能是( )
A. {NaF}
B. {K_{2}O}
C. {NaCl}
D. {MgBr_{2}}

A.} 氟化钠中钠离子核外电子数为 {10}，氟离子核外电子数为 {10}，故A正确；
B. {K_{2}O} 中钾离子核外电子数为 {18}，故B错误；
C. {NaCl} 中氯离子核外电子数为 {18}，故C错误；
D.溴化镁中镁离子核外电子数为 {10}，溴离子核外电子数为 {36}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于下列溶液的说法错误的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-10}mol/L}，则该溶液的 {pH} 可能为 {4} 或 {10}
B. 已知 {0.1 mol/L NaClO} 溶液的 {pH} 为 {9.7}， {0.1 mol/LNaCl} 溶液，则等体积两溶液中离子总数大小关系为： {N(NaClO) > N(NaCl)}
C. 在醋酸钠溶液中： {c(CH_{3}COOH)=c(OH^{-})-c(H^{+})}
D. {0.1 mol·L^{-1}NaHX} 溶液 {pH=3}，则此溶液中： {c(HX^{-}) > c(X^{2-}) > c(H_{2}X)}

A.某物质的溶液中由水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-10}} {mol/L}，对水的电离是抑制的，则该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的 {pH} 可能为 {4} 或 {10}，故A不符合题意；
B.根据 {0.1 mol/L NaClO} 溶液的 {pH} 为 {9.7}，故次氯酸为弱酸，等体积二者混合，由于次氯酸钠部分水解，故 {N(NaClO) < N(NaCl)}，故B符合题意；
C.醋酸钠溶液中， {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C不符合题意；
D.说明 {HX^{-}} 水解小于电离，故 {c(HX} {{\,\!}^{-}} {) > c(X} {{\,\!}^{2-}} {) > c(H} {{\,\!}_{2}} {X)}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的水与重水 {(D_{2}O)} 含有的中子数
B. 等质量的 {NO_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 中含有的分子数目
C. 同温、同压、同体积的两种气体 {CO} 和 {N_{2}} 含有的质子数
D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

A.水的中子数为 {8}，重水的中子数为 {10}，所以等物质的量的水和重水含有的中子数不相等，故A错误；
B. {NO} {{\,\!}_{2}} 的摩尔质量为 {46g/mol}， {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的摩尔质量为 {92g/mol}，等质量的 {NO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 中含有的分子数不相同，故B错误；
C. {CO} 含有的质子数为 {6+8=14}， {N_{2}} 含有的质子数为 {7+7=14}，同温、同压同体积的 {CO} 和 {N_{2}} 含有相同的分子数即等物质的量，等物质的量的 {CO} 和 {N_{2}} 质子数相等，故C正确；
D. {Fe} 被氧化为 {+2} 价，而 {Al} 被氧化为 {+3} 价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是( )
A. {(CH_{3})_{2}CHCl}
B. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}Br}
C. {(CH_{3})_{3}CCOOCH(CH_{3})_{2}}
D. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}

A.(CH_{3})_{2}CHCl} 发生水解生成 {(CH_{3})_{2}CHOH}， {(CH_{3})_{2}CHOH} 能够能被催化氧化成酮，故A错误；
B. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}Br} 发生水解生成 {CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}， {CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH} 不能够能被催化氧化，故B错误；
C. {(CH_{3})_{3}CCOOCH(CH_{3})_{2}} 生水解反应生成 {(CH_{3})_{3}CCOOH} 和 {HOCH(CH_{3})_{2}}， {HOCH(CH_{3})_{2}} 能够能被催化氧化生成酮，故C错误；
D. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br} 发生水解生成 {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}， {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH} 能够能被催化氧化成醛，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是( )
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸亚铁
D. 碳酸钠

A. {AlCl_{3}} 溶液加热水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铝，故A错误；
B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C.硫酸亚铁在加热下会被空气中的氧气氧化为硫酸铁，故C错误。
D.碳酸钠较稳定，受热不易分解，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O} 的实验中，对过滤出产品的母液 {(pH < 1)} 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入足量氨气： {NH_{4}^{{+}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{{{-}}}}
B. 加入足量 {Na_{2}O_{2}:Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {OH^{-}}
C. 加入过量稀硝酸： {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}}
D. 加入过量漂白粉溶液： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}

A.铝离子与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀， 不会生成 {AlO_{2}} {{\,\!}^{-}}，故A错误；
B.加入足量 {Na_{2}O} {{\,\!}_{2}}， {Fe^{2+}} 与 {Na_{2}O} {{\,\!}_{2}} 、 {OH} {{\,\!}^{−}} 反应，在溶液中不能共存，故B错误；
C.加入过量稀硝酸， 溶液中可以存在 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {H} {+} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2}} {{\,\!}^{-\;}}，故C正确；
D.加入过量漂白粉溶液， {Fe^{3+}} 、 {ClO} {{\,\!}^{−}} 之间发生双水解反应，在溶液中不能共存，故D错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C. 任何化学物质中均存在化学键
D. 共价化合物中一定不含离子键

A.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故A错误；
B.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氨气溶于水会导电，故B错误；
C.单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；
D.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 刚玉 {——SiO_{2}}
B. 明矾 {——Al_{2}(SO_{4})_{3}·12H_{2}O}
C. 小苏打 {——Na_{2}CO_{3}}
D. 漂白粉 {——Ca(ClO)_{2}} 、 {CaCl_{2}}

A.刚玉是 {Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B.明矾的化学名是：十二水合硫酸铝钾，化学式是 {K} {Al} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·12H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.小苏打是 {NaH} {CO} {{\,\!}_{3}} 的俗称，故C错误；
D.漂白粉是 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 和 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 的混合物， {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} 是有效成分，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B. 氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C. 在含 {FeC1_{2}} 杂质的 {FeCl_{3}} 溶液中通入足量 {C1_{2}} 后，充分加热除去过量的 {C1_{2}}，不能得到纯净的 {FeC1_{3}} 溶液
D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量 {NaHCO_{3}} 固体，其漂白性增强

A.Cu} 与浓硝酸反应为 {Cu+4HNO_{3(浓)}═Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，先生成 {NO_{2}} 红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸， {Cu} 与稀硝酸反应为 {3Cu+8HNO_{3(稀)}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，后生成 {NO} 无色气体，故A正确；
B.由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 溶液加热，铁离子水解会生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发，氯化铁中含有氢氧化铁，故C正确；
D. {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 的反应是一个可逆反应，反应为 {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，加入 {NaHCO_{3}} 固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动， {HClO} 浓度增大，其漂白性增强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {Na_{2}S} 溶液中下列关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}
C. {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}
D. {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}

A.根据物料守恒可得： {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})}，故A正确；
B.根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}，故C错误。
D. {Na_{2}S} 是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 植物油水解可以得到甘油
C. 环己烷与苯可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A.淀粉和纤维素均为高分子化合物，相对分子质量不同，不属于同分异构体，故A错误；
B.植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；
C.环己烷与苯均不与高锰酸钾反应，不能鉴别二者，故C错误；
D.苯和溴苯均属于有机物，二者互相溶解且均难溶于水，不能用水进行分离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是
A. {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O = Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
B. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}= 3Cu^{2+}+ 2NO↑+4H_{2}O}
C. {SO_{2}} 通入到氯水中： {SO_{2\;}+ Cl_{2}+ H_{2}O = SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+2H^{+}}
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应的离子方程式： {Ba^{2+}+ SO_{4}^{2-\;}=} {BaSO_{4}↓}

A.原子不守恒，离子方程式为 {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B正确；
C.原子不守恒， {SO} {{\,\!}_{2}} 通入到氯水中，生成硫酸和盐酸： {SO} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Cl} {{\,\!}^{-}} {+4H} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D. {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 和 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 反应生成硫酸钡和氨水，氨水是弱碱，离子方程式为： {2O} {H^{-}} {+2} {NH} {{\,\!}_{4}^{+}+} {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+ 2} {NH_{3}⋅H_{2}O}，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═══SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO{_{3}}{^{2-}}+ SO_{2}+ H_{2}O═══H_{2}SiO_{3}↓+SO{_{3}}{^{2-}}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}·H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O═══AlO_{2}^{-}+4NH{_{4}}{^{+}}+2H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═══4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.稀硝酸具有强氧化性，向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的离子方程式应为： {2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子方程式应为： {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧化铝与氨水不反应， {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的离子方程式应为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}} 的离子方程式为 {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为几种短周期元索的性质：
| | | | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素编号 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} | | | | | | | | |
| 原子半径 {(10^{1}nm)} {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {0.82} | | | | | | | | |
| 最高化合价 {+2} {+1} {+5} {+7} {+1} {+5} {+3} | | | | | | | | |
| 最低化合物 {-2} {-3} {-1} {-3} | | | | | | | | |
对上述元素有关说法正确的是( )
A. 元素 {⑤} 的氢化物沸点高于元素 {①} 的氢化物
B. {③④} 处于同一周期
C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素 {⑤}
D. {⑧} 号元素位于周期表中第三周期第 {IIIA} 族

A. {③} 为 {Li}， {④} 为 {P}，分别处于第二、第三周期，故A错误；
B.元素 {⑤} 的氢化物为 {HCl}，元素 {①} 的氢化物为水，水分子之间形成氢键，沸点高于 {HCl} 的，故B错误；
C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，故C正确；
D. {⑧} 为 {B} 元素，位于周期表中第二周期第Ⅲ {A} 族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素， {A^{2}} 与 {B^{3+}} 有相同电子层结构， {C} 、 {D} 同周期但不相邻， {C} 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A. 对应简单离子半径的大小顺序为： {D > B > A}
B. {C} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {D} 的强
C. {A} 分别与 {B} 、 {C} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {B} 、 {C} 单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

A.电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则对应简单离子半径的大小顺序为： {Cl^{-} > O^{2-} > Al^{3+}}，即 {D > A > B}，故A错误；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： {Si < Cl}，则 {C} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {D} 的弱，故B错误；
C. {O} 与 {Al} 形成的氧化铝为离子键， {O} 与 {Si} 形成的二氧化硅含有共价键，故C错误；
D. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， {Si} 与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 投入铁片产生 {H_{2}} 的溶液中可大量存在 {H^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. 可用稀硝酸除去试管内壁上的单质银
C. 铵盐受热均易分解，可用加热氯化铵固体的方式制备氨气
D. {N_{2}} 的化学性质非常稳定，不与其他任何物质反生反应

A.投入铁片产生 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸，酸溶液中 {Fe} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 反应不生成氢气，故A错误；
B. {Ag} 与稀硝酸反应，则可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜，故B正确；
C.铵盐受热均易分解，但制取氨气是用消石灰和氯化铵固体加热，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{2}} 的化学性质非常稳定，在一定条件下可以与氢气、氧气等反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 与 {Z} 同主族， {X} 原子的最外层电子数是其核外电子总数的 {{2}{3}}， {Y} 和 {W} 是同一周期中原子半径相差最大的两种元素。下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径： {W > Z}
B. {X} 、 {Y} 均能与 {W} 形成离子化合物
C. {Z} 、 {W} 的气态氢化物稳定性： {Z > W}
D. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物对应水化物的酸性： {X > Z}

A. {Z} 为 {Si} 元素、 {W} 为 {Cl} 元素，二者位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径 {Z > Si}，即 {W < Z}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {W} 分别为 {C} 、 {Na} 、 {Cl} 元素， {C} 、 {Cl} 元素只能形成共价化合物，故B错误；
C.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性 {Z < W}，二者气态氢化物的稳定性： {Z < W}，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 分别为 {C} 、 {Si}，非金属性 {C > Si}，则最高价氧化物的水化物酸性： {X > Z}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好，一种制备 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4\;}+ 6Na_{2}O_{2\;}═ 2Na_{2}FeO_{4\;}+ 2Na_{2}O +2(} {)+O_{2}↑.} 下列对此反应的说法中，不正确的是( )
A. 括号中的物质 {Na_{2}SO_{4}}
B. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
C. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物，又是还原产物
D. {2} {mol} {FeSO_{4}} 发生反应时，反应中共有 {8} {mol} 电子转移

A.由质量守恒可知反应的方程式为 {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，则方框中的物质 {Na_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.反应中 {O} 元素化合价既升高又降低，则 {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C.反应中 {Na_{2}O_{2}} 为氧化剂， {FeSO_{4}} 在反应中作还原剂，则 {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D. {2molFeSO_{4}} 发生反应时，化合价升高的有 {Fe} 和 {O}，其中 {Fe} 化合价升高 {2×(6-2)=8}，需要 {4molNa_{2}O_{2}} 为氧化剂，另 {2molNa_{2}O_{2}} 自身发生氧化还原反应，生成 {1molO_{2}}，转移电子 {2mol} 电子，共转移 {10mol} 电子，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有大量 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 和 {NH_{4}^{+}}，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. {SO_{4}^{2-}}
B. {HCO_{3}^{-}}
C. {SO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {CO_{3}^{2-}}

A. {SO_{4}^{2-}} 与溶液中离子均不反应，可大量共存，故A正确；
B. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 均反应，不能大量共存，故B错误；
C. {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 均与 {CO_{3}^{2-}} 反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是 ( )
A. 粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近
C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在水中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

A.粗盐提纯蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，当剩余少量水时停止加热，故A错误；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.配制溶液时，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Z} 位于同一主族， {X} 、 {Y} 处于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.X} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {Z < Y < X}
B. {Y} 元素的氢化物是一种强酸
C. {3} 种元素的气态氢化物中， {Y} 的气态氢化物还原性最强
D. 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为 {Z^{n-} > X^{n-} > Y^{n-}}

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {S < O < F}，故A错误；
B. {Y} 为 {F} 元素，氢氟酸为弱酸，故B错误；
C.非金属性 {S < O < F}，故氢化物中 {H_{2}S} 的还原性最强，故C错误；
D.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > O^{2-} > F^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {0.1mol/L} 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 加入少量冰醋酸后，溶液的 {c(H^{+})} 增大
B. 温度升高后，溶液的酸性减弱
C. 加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，醋酸电离平衡向左移动
D. 加水稀释后，溶液中 {c(H^{+})} 增大

A.故A错误向溶液中加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子而使溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的 {pH} 减小，故B错误；
C.向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，氢离子能和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，从而促进醋酸电离，故C错误；
D.加水稀释后，醋酸溶液中氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )
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| 选项 原因 结论 | | |
| {A} 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 | | |
| {B} 乙酸分子中含有羧基 可与 {NaHCO_{3}} 溶液反应生成 {CO_{2}} | | |
| {C} 纤维素和淀粉的化学式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})n} 它们属于同分异构体 | | |
| {D} 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴而使溴水褪色，前者是化学变化、后者是物理变化，故A错误；
B.羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸中含有羧基，所以能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体， {n} 不同，二者分子式不同，则不是同分异构体，故C错误；
D.乙酸乙酯能和水在一定条件下发生水解反应或取代反应，乙烯和水在一定条件下发生加成反应，前者是取代反应或水解反应后者是加成反应，所以反应类型不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24L} {CCl_{4}} 中含有的分子数为 {0.1N_{A}}
B. 常温常压下， {46} {g} {NO_{2}} 气体中含有原子数为 {3N_{A}}
C. {18} {g} 重水 {(D_{2}O)} 中含有的电子数为 {10N_{A}}
D. {1} {molNa_{2}O_{2}} 与足量水蒸气反应转移电子总数为 {2N_{A}}

A.} 标准状况下， {CCl_{4}} 为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {46gNO_{2}} 的物质的量是 {1mol}，含有 {3mol} 原子，含有原子数为 {3N_{A}}，故B正确；
C.依据 {n= {m}{M}} 计算物质的量 {= {18g}{20g/mol}=0.9mol}，结合分子结构计算电子数为 {9N_{A}}，故C错误；
D. {1mol} 过氧化钠和水反应转移电子数 {=1mol×1×N_{A}/mol=N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大且依次差值为 {2} 的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是
A. {4} 种元素各自形成的单质中， {W} 的熔点最高
B. {4} 种元素中， {X} 的非金属性最强
C. {4} 种元素的简单离子半径中， {Y} 的最小
D. {Z} 的最高价氧化物的水化物能溶于氨水

A.各自形成的单质分别是 {N_{2}} 、 {F_{2}} 、 {Na} 、 {Al}，因此熔点最高的是 {Al}，故A错误；
B.非金属性最强的元素是 {F}，故B正确；
C.形成的简单离子分别是 {N^{3-}} 、 {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}，核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即 {Al^{3+}} 的离子半径最小，故C错误；
D. {Z} 的最高价氧化物的水化物是 {Al(OH)_{3}}， {NH_{3}·H_{2}O} 是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，故D错误。
最终答案：B