callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是( )
A. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 向漂白粉稀溶液中通入过量 {CO_{2}}： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}
C. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+BaSO_{4}↓}
D. 酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应： {I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}

A.} 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.向漂白粉稀溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.酸性溶液中 {KIO_{3}} 与 {KI} 反应的离子反应为 {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}═I_{2}+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与工农业生产和人类生活密切相关 {.} 下列说法中，不正确的是( )
A. 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
B. 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C. 人体中缺碘元素会得贫血病
D. 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

A.} 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；
B.锌的活泼性强于铁，在海水中形成原电池，锌做负极先被腐蚀，保护了铁，故B正确；
C.人体中缺铁元素会得贫血病，人体中缺碘元素会得大脖子病，故C错误；
D.甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，属于清洁能源，故D正确；
故选： {C} ．
A.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；
B.锌的活泼性强于铁；
C.人体中缺铁元素会得贫血病；
D.甲醇燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHSO_{3}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br^{-}} 可以大量共存
B. 能使含 {I_{2}} 的淀粉溶液蓝色褪去，说明 {NaHSO_{3}} 溶液具漂白性
C. 与 {FeCl_{3}} 反应的离子方程式： {SO_{3}^{2-}+2Fe^{3+}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+2H^{+}}
D. 和足量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HSO_{3}^{-}=CaSO_{3}↓+H_{2}O}

A.Cl_{2}} 、 {Br^{-}} 之间发生氧化还原反应，氯气也能够氧化 {NaHSO_{3}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使含 {I_{2}} 的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应， {NaHSO_{3}} 溶液具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C. {NaHSO_{3}} 与 {FeCl_{3}} 反应中，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式： {HSO_{3}^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+3H^{+}}，故C错误；
D. {NaHSO_{3}} 和足量 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应生成氢氧化钠、亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HSO_{3}^{-}=CaSO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： {MnO \;_{ 4 }^{ - }+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+.} 下列有关叙述正确的是( )
A. 发生还原反应的是 {H_{2}C_{2}O_{4}}
B. 该离子方程式右侧方框内的产物是 {OH^{-}}
C. {10mol} {CO_{2}} 生成时，电子转移 {5mol}
D. {1mol} 乙二酸分子中含有 {7mol σ} 键

A.} 该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价、 {C} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+4} 价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；
B.该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；
C. {10molCO_{2}} 生成时，转移电子的物质的量 {10mol×(4-3)=10mol}，故C错误；
D.一个乙二酸分子中含有 {7} 个 {σ} 键，所以 {1mol} 乙二酸分子中含有 {7mol σ} 键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中常用 {MnS} 作沉淀剂除去工业废水中的 {Cu^{2+}}： {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}，下列说法错误的是( )
A. {MnS} 的 {K_{sp}} 比 {CuS} 的 {K_{sp}} 大
B. 该反应达到平衡时： { {c(Mn^{2+})}{c(Cu^{2+})}= {Ksp(MnS)}{Ksp(CuS)}}
C. 往平衡体系中加入少量 {CuSO_{4}} 固体后， {c(Mn^{2+})} 变大
D. {MnS(s)} 的浊液中加入少量可溶性 {MnSO_{4}} 固体后， {c(S^{2-})} 变大

A.} 阴阳离子个数比相同的不同物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以 {MnS} 的 {K_{sp}} 比 {CuS} 的 {K_{sp}} 大，故A正确；
B.反应的平衡常数 {K= {c(Mn^{2+})}{c(Cu^{2+})}= {c(Mn^{2+}) c(S^{2-})}{c(Cu^{2+}) c(S^{2-})}= {Ksp(MnS)}{Ksp(CuS)}}，故B正确；
C、增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以 {C(Mn^{2+})} 变大，故C正确；
D、 {MnS(s)} 的浊液中加入少量可溶性 {MnSO_{4}} 固体后， {c(Mn^{2+})} 增大，沉淀溶解平衡逆向移动， {c(S^{2-})} 变小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 含有 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {HCO_{3}^{-}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. { {Kw}{c(H^{+})}=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 该溶液中存在大量的氢离子， {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液中存在大量的氢离子或者 {OH^{-}} 离子， {HCO_{3}^{-}} 能够与氢离子和氢氧根离子反应， {NH_{4}^{+}} 能够与 {OH^{-}} 离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 能够与 {HCO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液中存在大量的氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，也不与 {OH^{-}} 离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {25℃} 时向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，平衡逆向移动， {c} {(H^{+})} 降低， {K_{w}} 不变
B. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 可以大量共存
C. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液后， {c(CO_{3}^{2-} )} 减少
D. 某温度时的混合溶液中 {c(H^{+})= {K_{W}}mol⋅L^{-1}}，说明该溶液呈中性 {(K_{W}} 为该温度时水的离子积常数)

A.25℃} 时向水中加入少量固体 {CH_{3}COONa}，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，故A错误；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液可能为酸性或碱性， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则 {c(CO_{3}^{2-} )} 增大，故C错误；
D.某温度时的混合溶液中 {c(H^{+})= {K_{W}}mol⋅L^{-1}}，则结合水的离子积可知 {c(OH^{-})= {K_{W}}mol⋅L^{-1}=c(H^{+})}，则溶液一定呈中性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应： {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，使得溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 在常温下， {10} {mL} {0.2} {molL^{-1}} 盐酸与 {10} {mL} {0.2} {molL^{-1}} {Ba(OH)_{2}} 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 {20} {mL}，则溶液的 {pH=13}
C. 在 {0.1} {molL^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液中： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}
D. {5} {mL} {1} {molL^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {5} {mL} {1} {molL^{-1}} 盐酸混合液中 {c(Cl^{-})=c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}

A.} 醋酸钠是强碱弱酸盐水解， {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，使得溶液中的 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故A正确；
B.在常温下， {10} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}} 盐酸中含有 {0.002molHCl}， {10} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}} {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {0.002mol} 氢氧化钡，充分混合后氢氧化钡过量，混合液中氢氧根离子浓度为： { {0.002mol×2-0.002mol}{0.02L}=0.1mol/L}，混合溶液的 {pH=13}，故B正确；
C.在 {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液中，根据电荷守恒可知： {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故C错误；
D. {5mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {5} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸混合，溶质为等浓度的 {NaCl} 和醋酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为： {c(Cl^{-})=c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境和能源密切相关 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C. 为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
D. 用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”

A.} 太阳能电池应用的是光电效应不是原电池原理，故A错误；
B.机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故B正确；
C.因电池中的重金属等污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；
D.根据“白色污染”是指塑料污染，用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为 {4} 、 {1} 、 {x} 、 {7}， {c} 原子的电子层数等于 {x}，下列说法正确的是( )
A. 元素 {a} 与氢元素能形成多种原子个数之比为 {1}： {1} 的化合物
B. 元素 {b} 的单质不能与无水乙醇反应
C. 元素 {c} 与元素 {d} 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. 元素 {a} 与元素 {d} 形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键

A.元素 {a} 与氢元素能形成多种原子个数之比为 {1}： {1} 的化合物，如乙炔、苯等，故A正确；
B. {Na} 与乙醇反应生成氢气，故B错误；
C.元素 {c} 与元素 {d} 形成的化合物为氯化铝，其水溶液呈酸性，故C错误；
D.元素 {a} 与元素 {d} 形成的化合物为 {C_{2}Cl_{6}} 中含 {C-Cl} 极性键、 {C-C} 有非极性键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硝酸的叙述中正确的是( )
A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

A.} 酸的强弱与溶液的浓度无关，与电离程度有关，硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，是强酸，故A错误；
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C.浓硝酸具有酸性能使紫色的石蕊显红色，硝酸具有强氧化性，具有漂白作用，能使变红的石蕊溶液褪色，故C正确；
D.硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气，故D错误；
故选： {C} ．
A.酸的强弱与电离程度有关，与溶液的浓度无关；
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
C.浓硝酸具有酸性和强氧化性；
D.硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是(设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数 {)(} )
A. {N_{A}} 个氮气分子与 {N_{A}} 个一氧化碳分子所含的电子数相等
B. 在标准状况下， {1} 摩尔铜恰好与 {400ml} {10mol/L} 的浓硝酸反应，可收集到 {22.4L} 的气体
C. {2mol⋅L^{-1}} 氨水溶液中含有 {2N_{A}} 个 {NH_{4}^{+}}
D. {1mol} 氨气溶于 {1} 升水中，所得溶液的浓度为 {1mol/L}

A、氮气和 {CO} 中均含 {14} 个电子，故 {N_{A}} 个氮气分子与 {N_{A}} 个一氧化碳分子所含的电子数相等，且均为 {14N_{A}} 个，故A正确；
B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为 {NO_{2}} 、 {NO} 、 {N_{2}O} 、 {N_{2}}，甚至为 {NH_{4}^{+}}，故 {1mol} 铜和 {4mol} 浓硝酸恰好完全反应后，被还原的硝酸为 {2mol}，但生成的气体的体积小于 {44.8L}，具体的数值无法计算，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子个数小于 {2N_{A}} 个，故C错误；
D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行，故所得溶液的浓度小于 {1mol/L}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {ZnCl_{2}}
C. {AgCl}
D. {FeCl_{3}}

A.} 铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故A错误；
B. {Zn} 在金属活动性顺序表中氢之前，所以锌和盐酸反应生成 {ZnCl_{2}}，故B正确；
C. {Ag} 在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；
D.盐酸具有弱氧化性，与 {Fe} 反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： {Cl_{2}+2OH^{-}═ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}
B. 氯气和水的反应： {C1_{2}+H_{2}O═2H++Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 铜屑放入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═C1^{-}+SO_{4}^{2-}+2H} {{\,\!}^{+}}

A.} 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}═2Ca^{2+}+2Cl^{-}+2ClO^{-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.氯气和水的反应，离子方程式： {C1_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.铜屑放入稀硝酸中反应生成一氧化氮，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D. {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}}，离子方程式： {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═C1^{-}+SO_{4}^{2-}+2H} {{\,\!}^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
B.次氯酸为弱酸应保留化学式；
C.不符合反应客观事实；
D.二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸氧化生成硫酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 和 {Z} 同主族， {Y} 和 {W} 同主族，原子半径 {X} 小于 {Y}，四种元素原子最外层电子数之和为 {14.} 下列叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性： {HnY > HnW}
B. 同周期元素中 {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. {Y} 和 {X} 、 {Z} 和 {X} 组成的常见化合物中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y} > r_{X}}

A. {O} 元素的非金属性大于 {S}，所以气态氢化物的热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故A正确；
B. {S} 属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是 {Cl} 元素，所以 {Cl} 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故B错误；
C. {O} 和 {H} 、 {Na} 和 {H} 组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；
D.原子半径大小顺序是 {r_{Z} > r_{W} > r_{Y} > r_{X}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的化合物
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是一种混合物

A.} 分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 {1nm} 的形成分散系为溶液，大于 {100nm} 为浊液， {1-100nm} 的为胶体，故A正确；
B.生石灰与水混合的过程氧化钙与水混合发生反应生成氢氧化钙，过程中发生化学反应，故B错误；
C. {O_{3}} 是由 {3} 个氧原子构成的单质，故C错误；
D. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 是一种物质组成的纯净物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： {2Cl\;^{\_}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}

A.} 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故D正确；
故选： {C} ．
A.双氧水能够氧化碘离子生成单质碘；
B.氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、 {NaOH} 和水；
C.不符合反应的客观事实；
D.铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是材料科学发展的基础 {.} 下列说法正确的是( )
A. 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
B. 高分子材料可能导电，如聚乙炔
C. 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
D. 人造刚玉的主要成分是 {MgO}，熔点很高，可用作高级耐火材料

A.} 胶体是分散质粒子介于 {1-100nm} 之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故A错误；
B.有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，故B正确；
C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为 {SiO_{2}}， {Na_{2}SiO_{3}}， {CaSiO_{3}}；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故C错误；
D.氧化铝具有很高的熔点，是人造刚玉的成分，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. {C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖 {aq)+6O_{2}→6CO_{2}+6H_{2}O}
B. {CH_{3}COOH+KOH═CH_{3}COOK+H_{2}O}
C. {A+B⇌C+D}； { H < 0}
D. 强碱与铵盐反应

A.C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖 {aq)+6O_{2}→6CO_{2}+6H_{2}O}，反应是放热反应，故A不符合；
B. {CH_{3}COOH+KOH═CH_{3}COOK+H_{2}O} 是酸碱中和反应，属于放热反应，故B不符合；
C. {A+B⇌C+D}； { H < 0}，焓变小于 {0} 说明反应是放热反应，故C不符合；
D.强碱与铵盐反应属于吸热反应，故D符合；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H-H} 、 {H-O} 和 {O═O} 键的键能分别为 {436kJ⋅mol^{-1}}， {463kJ⋅mol^{-1}}， {495kJ⋅mol^{-1}}，下列热化学方程式正确的是( )
A. {H_{2}O(g)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=-485} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {H_{2}O(g)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=485} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=485} {kJ⋅mol^{-1}}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-485} {kJ⋅mol^{-1}}

A.水的分解为吸热反应，该反应的 { H > 0}，正确的热化学方程式为： {H_{2}O(g)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g) H=+485} {kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.水的分解是吸热反应，且反应热与化学计量数成正比，则反应 {H_{2}O(g)═H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)} 的 { H=2×463kJ/mol-436kJ/mol- {1}{2}×495kJ/mol=+242.5kJ/mol}，故B错误；
C.氢气燃烧放热，该反应的 { H < 0}，正确的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H=-485} {kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.氢气燃烧放热，反应 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2} {H_{2}O(g)} 的 { H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化
B. 水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强
C. 第三周期元素的离子半径逐渐变小
D. 共价化合物中一定存在化学键

A.} 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如 {NaCl} 溶于水，离子键被破坏，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢没有分子间氢键，氢键不是化学键，故B错误；
C.电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，故C错误；
D.共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键，故D正确．
故选： {D} ．
A.化学变化指有新物质生成的变化，有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如 {NaCl} 溶于水，离子键被破坏，但无新物质生成；
B.水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢不能；
C.电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大；
D.共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等 {.} 则下列说法正确的是( )
A. {C} 与 {D} 形成的化合物中只有离子键
B. 由 {C} 、 {D} 、 {E} 三元素形成的化合物与 {A} 、 {C} 、 {E} 三元素形成的化合物可能反应
C. {A} 、 {B} 、 {C} 形成的化合物一定不能发生水解反应
D. {E} 的氧化物对应的水化物一定为强酸

A. {C} 与 {D} 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B.由 {C} 、 {D} 、 {E} 三元素形成的化合物为硫酸钠、亚硫酸钠灯， {A} 、 {C} 、 {E} 三元素形成的化合物有硫酸、亚硫酸等，硫酸能与亚硫酸钠反应，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸铵可以发生水解反应，故C错误；
D. {E} 的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，故D错误．
故选： {B} ．
短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等，结合所带电荷可知， {C} 为 {O} 元素、 {D} 为 {Na}； {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，则 {A} 为 {H} 元素、 {E} 为 {S} 元素； {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数，则 {B} 的原子序数 {=8-1=7}，故B为 {N} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体 {NaOH}： {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合： {c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}
D. {0.4mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {0.2mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合： {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}

A.} 加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}，故A错误；
B. {pH=8.3} 的 {NaHCO_{3}} 溶液，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离， {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {pH=11} 的氨水与 {pH=3} 的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.混合得到等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的混合溶液，溶液中电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}， {2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}，代入计算 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {Cu(NO_{3})_{2}}， {Zn(NO_{3})_{2}}， {Fe(NO_{3})_{3}}， {AgNO_{3}} 各 {0.1mol} 的混合溶液中，加入 {0.15mol} 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是( )
A. 铁粉溶解，没有任何金属生成
B. 铁粉未完全溶解
C. 析出 {0.1mol} 银和 {0.1mol} 铜
D. 析出 {0.1mol} 银和 {0.05mol} 铜

A、铁粉溶解，生成 {0.05mol} 的铜，故A错误；
B、铁粉完全溶解，故B错误；
C、析出 {0.1mol} 银和 {0.05mol} 铜，故C错误；
D、析出 {0.1mol} 银和 {0.05mol} 铜，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结 论 {A} 将气体 {X} 通入品红溶液中 红色褪去 {X} 一定是 {SO_{2}} {B} 向无色溶液中加硝酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 有白色沉淀 原溶液中定含 {SO_{4}^{2-}} {C} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体 出现白色沉淀 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强 {D} 向某溶液中先加氯水再加 {KSCN} 溶液 溶液呈血红色 原溶液中定含 {Fe^{2+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；
B.如含有 {SO_{3}^{2-}}，可被氧化生成 {SO_{4}^{2-}}，不能排除 {SO_{3}^{2-}} 的干扰，故B错误；
C. {CO_{2}} 气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体，可生成白色沉淀，故C正确；
D.不能排除 {Fe^{3+}} 的干扰，应先加 {KSCN} 溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含 {Fe^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {H_{2}O} 中加入 {Na_{2}O_{2}} 固体： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+2O_{2}↑}
C. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. {SiO_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应： {SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式： {2H^{+}+CaCO_{3}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.选项中的离子方程式错误，正确的离子方程式应为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.氯气与水反应，离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D. {SiO_{2}} 溶于烧碱溶液，反应生成硅酸钠和水，离子反应为 {2OH^{-}+SiO_{2}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A. 不能使溴水褪色
B. 可以在空气中燃烧
C. 与 {Cl_{2}} 发生取代反应
D. 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，所以烷烃具有“不能使溴水褪色”化学性质，故A错误；
B.烷烃中中含有 {C} 、 {H} 元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故B错误；
C.烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，所以烷烃具有“与氯气发生取代反应”的化学性质，故C错误；
D.烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃不具有“能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色”的化学性质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )
A. 分子中所有原子在同一平面
B. 与氯化氢加成只生成一种产物
C. 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

A.} 丙烯中含有甲基，为空间四面体结构，分子中所有原子在同一平面不可能共面，故A错误；
B.乙烯结构对称，与氯化氢加成只生成一种产物；丙烯结构不对称，与氯化氢可以发生顺马加成和反马加成，故B错误；
C.乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化，故C正确；
D.乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误；
故选： {C} ．
A.乙烯不含甲基，丙烯中含有甲基；
B.乙烯结构对称，丙烯结构不对称，与氯化氢可以发生顺马加成和反马加成；
C.乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化；
D.乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展 {.} 下列举措不合理的是( )
A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油
B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐
C. 用水代替化工合成反应中某些有机
D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本

A.} 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油，变废为宝，属于循环利用，故A正确；
B.硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为： {CuS+2O_{2} { {\;{细菌}\;}}{\;}CuSO_{4}}，属于清洁生产，故B正确；
C.用水代替化工合成反应中某些有机，属于清洁生产，故C正确；
D.将废铅蓄电池深埋处理，污染土壤，应回收处理，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸的电离子方程式： {H_{2}CO_{3}═2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 过量铁粉与稀硝酸反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生 {Cl_{2}}： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+3OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}NH_{3}↑+Fe(OH)_{2}↓+H_{2}O}

A.} 碳酸的电离方程式需要分步书写，写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生 {Cl_{2}}，反应的离子方程式为： {2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}═Cl_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液并加热，正确的离子方程式为： {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}2NH_{3}↑+Fe(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业回收铅蓄电池中的铅，常用 {Na_{2}CO_{3}} 或 {NaHCO_{3}} 溶液处理铅膏(主要成分 {PbSO_{4})} 获得 {PbCO} {{\,\!}_{3}}： {PbSO} {{\,\!}_{4}} {(s) + CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {(aq)} {⇌ } {PbCO} {{\,\!}_{3}} {(s) + SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {(aq)} {K = 2.2×10} {{\,\!}^{5}}。 经处理得到的 {PbCO} {{\,\!}_{3}} 灼烧后获得 {PbO}， {PbO} 再经一步转变为 {Pb}。下列说法正确的是
A. {PbSO_{4}} 的溶解度小于 {PbCO_{3}}
B. 处理 {PbSO_{4}} 后， {Na_{2}CO_{3}} 或 {NaHCO_{3}} 溶液的 {pH} 升高
C. 若用等体积、等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液分别处理 {PbSO_{4}}， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {PbSO_{4}} 转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

A. {PbSO} {{\,\!}_{4}} {(s)+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {(aq)} {⇌ } {PbCO} {{\,\!}_{3}} {(s)+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {(aq)} {K=2.2×10^{5}}，则 {K= {c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})} = {c(SO_{4}^{2-})×c(P{b}^{2+})}{c(CO_{3}^{2-})×c(P{b}^{2+})} = {{K}_{sp}PbS{O}_{4}}{{K}_{sp}PbC{O}_{3}} > 1}，则 {PbSO_{4}} 的溶解度大于 {PbCO_{3}} 的溶解度，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 或 {NaHCO_{3}} 溶液的浓度减小，溶液碱性降低，则溶液的 {pH} 减小，故B错误；
C.等体积、等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中， {Na_{2}CO_{3}} 中的 {c(CO_{3}^{2-})} 大，平衡正向移动的程度大， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中的 {PbSO_{4}} 转化率较大，故C正确；
D.只有 {PbO} 转化为 {Pb} 含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而 {PbSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌PbCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)} 为复分解反应， {PbCO_{3}} 灼烧后获得 {PbO} 为分解反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 的叙述中，正确的是( )
A. {NaHCO_{3}} 俗名纯碱， {Na_{2}CO_{3}} 俗名苏打
B. 受热时， {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 容易分解
C. {NaHCO_{3}} 溶液显酸性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 各 {1mol} 分别与过量盐酸充分反应，产生 {CO_{2}} 的质量不同

A.NaHCO_{3}} 俗名小苏打， {Na_{2}CO_{3}} 俗名纯碱或苏打，故A错误；
B.受热时， {NaHCO_{3}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 容易分解，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 溶液显碱性， {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 都可以与盐酸反应： {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑(} 盐酸过量)， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与过量盐酸反应，放出 {CO_{2}} 质量相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中气体作氧化剂的是( )
A. {SO_{3}} 通入水中： {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2FeCl_{2}═2FeCl_{3}}
C. {HCl} 气体通入 {NaOH} 溶液中： {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O}
D. {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {CO_{2}+2NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

A.} 没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.氯气中 {Cl} 元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；
C.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： {CaCO_{3}+2HCN═CaCN_{2}+CO↑+H_{2}↑+CO_{2}↑}，下列说法正确的是( )
A. {CO} 为氧化产物， {H_{2}} 为还原产物
B. {CaCN_{2}} 中含有非极性键
C. {HCN} 既是氧化剂又是还原剂
D. 每消耗 {10g} {CaCO_{3}} 生成 {2.24L} {CO_{2}}

A.CO} 由 {HCN} 生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B. {CaCN_{2}} 中存在 {[N=C=N]^{2-}}，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；
C.因 {HCN} 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 {HCN} 既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素的原子半径依次增大的是( )
A. {Na} {Mg} {Al}
B. {Na} {O} {F}
C. {P} {Si} {Al}
D. {C} {Si} {P}

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径： {Na > Mg > Al}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > O > F}，故B错误；
C. {P} 、 {Si} 、 {Al} 同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径： {P < Si < Al}，故C正确；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径： {C < P < Si}，故D错误．
故选： {C} ．
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是( )
A. 苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液)
B. 乙醇、乙醛、乙酸(新制 {Cu(OH)_{2})}
C. 苯、乙醇、四氯化碳(溴水)
D. 苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水)

A.} 甲苯能被高锰酸钾氧化，苯与高锰酸钾溶液分层后有机层在上层，溴乙烷与高锰酸钾溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.乙醇与新制 {Cu(OH)_{2}} 不反应，乙醛与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制 {Cu(OH)_{2}} 反应生成蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.苯与溴水萃取分层后有机层在上层，乙醇与溴水不反应，四氯化碳与溴水萃取分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.苯、己烷均溴水萃取分层后有机层在上层，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A. 烧碱溶液
B. 盐酸
C. 稀硝酸
D. 浓硝酸

A.Al} 与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，故A错误；
B. {Al} 与盐酸反应，而 {Cu} 不能，不能除杂，故B错误；
C. {Cu} 、 {Al} 与稀硝酸都可以发生反应，不能除杂，故C错误；
D.常温下 {Al} 遇浓硝酸发生钝化，而 {Cu} 常温下与浓硝酸反应，则可利用浓硝酸除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {X < Y}
B. 原子半径： {X < Y}
C. 离子半径： {X > Y}
D. 电负性： {X < Y}

A. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期，故原子序数 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与 {Y} 同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故B错误；
C.两离子电子层结构相同，原子序数 {X > Y}，故离子半径： {X < Y}，故C错误；
D. {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，故电负性： {X < Y}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 {CH_{3}-CH=CH-CH=CH-COOH.} 下列关于山梨酸的叙述不正确的是( )
A. 山梨酸易溶于四氯化碳
B. 山梨酸能与氢气发生加成反应
C. 山梨酸能和乙醇反应生成酯
D. {1mol} 山梨酸能和金属钠反应生成 {1mol} 氢气

A.} 该物质是有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于四氯化碳，故A正确；
B.含有碳碳双键，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，故B正确；
C.含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成酯，故C正确；
D.只有羧基能和钠反应生成氢气，所以 {1mol} 山梨酸能和金属钠反应生成 {0.5mol} 氢气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 向硅酸钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体 {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 将 {Cu} 片插入 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cu+Fe^{3+}═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 向烧碱溶液中滴加少量 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液 {Al^{3+}+4OH^{-}═[Al(OH)_{4}]^{-}}
D. 将 {Ag} 丝插入 {NaNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的混合液中 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 向硅酸钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 气体的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.将 {Cu} 片插入 {FeCl_{3}} 溶液中的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C.向烧碱溶液中滴加少量 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液的离子反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}═[Al(OH)_{4}]^{-}}，故C正确；
D.将 {Ag} 丝插入 {NaNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 的混合液中的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子都发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {OH^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Mg^{2+}} 与氢氧根离子反应，在酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，与 {Al} 反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：C