callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )
A. {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 空气中： {CO_{2}} 、 {NO} 、 {N_{2}} 、 {NH_{3}}
C. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 常温下，水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液，显碱性，碱性溶液中各离子均能大量共存，故A正确；
B. {NO} 与氧气反应，不能在空气中大量共存，故B错误；
C. {Fe} {{\,\!}^{3+与}} {SCN} {{\,\!}^{-}} 在溶液中形成配合物，为血红色，故C错误；
D.常温下，水电离出的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} {mol/L} 的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气混合光照
B. 乙烯与氯气混合
C. 乙烯与氯化氢气体混合
D. 乙烯通入浓盐酸中

A.乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，无法制得较纯净的氯乙烷，故A错误；
B.乙烯和氯气加成生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，不会得到氯乙烷，故B错误；
C.乙烯和氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，故C正确；
D.乙烯通入浓盐酸中不反应，无法获得氯乙烷，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是( )
A. 液化天然气 {(LNG)} 和罐装液化石油气 {(LPG)} 主要成分都属于烃类
B. 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D. 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化

A.} 天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，都是烃，都能燃烧，故A正确；
B.煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，煤焦油中含多种芳香烃，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃，故B正确；
C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，故C正确；
D.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学研究的正确说法是( )
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}
D. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

A.} 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，故A错误；
B.这是盖斯定律的表述，故B正确；
C.两个反应都是放热反应，且前者大于后都， { H} 为负值，所以 { H_{1 < } H_{2}}，故C错误；
D.催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用铁与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
A. 加热
B. 将稀硫酸改为浓硫酸
C. 加少量硫酸铜
D. 将铁片改为铁粉

A.} 加热能使反应速率加快，故A正确；
B.因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故B错误；
C.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，铁置换出 {Cu}，从而构成原电池，加快反应速率，故C正确；
D.改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为： {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，故A正确；
B.钠在氧气中燃烧： {2Na+O_{2} {点燃}{=} Na_{2}O_{2}}，生成过氧化钠，故B错误；
C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解 {2NaHCO_{3} {∆}{=} Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，故C正确；
D.过氧化钠与二氧化碳反应 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，生成碳酸钠和氧气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是
A. {Al}
B. {Al_{2}O_{3}}
C. {Al(OH)_{3}}
D. {NaAlO_{2}}

A. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；
B.氧化铝与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C.氢氧化铝与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D.偏铝酸钠与 {NaOH} 溶液不反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {Y} 的周期数为其族序数 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | |
A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. {Y} 、 {Z} 、 {X} 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
C. 根据元素周期律推测，金属性 {T} 比 {Y} 强
D. {W} 、 {Z} 的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

A. {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径依次递增，它们的气态氢化物的热稳定性依次递减，故A错误；
B.空气中含有大量的氮气，氮元素能以游离态存在，故B错误；
C.同主族自上而下金属性增强，故C正确；
D. {W} 、 {Z} 的最高价对应的氧化物分别为五氧化二磷、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，熔化时破坏的作用力不同，故D错误．
故选： {C} ．
表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {Y} 的周期数为其族序数，由位置关系可知， {X} 处于第二周期， {Y} 、 {Z} 、 {W} 处于第三周期，则 {Y} 为 {Al}，可推知 {T} 为 {Ga} 、 {Z} 为 {Si} 、 {W} 为 {P} 、 {X} 为 {N}，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应涉及 {H_{2}O} 、 {ClO^{-}} 、 {IO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {I_{2}} 、 {Cl^{-}} 六种微粒。其中 {c(ClO^{-})} 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A. 该反应的还原剂是 {I_{2}}
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {5}： {2}
C. 消耗 {l mol} 氧化剂，转移 {2 mol} 电子
D. 反应后溶液的碱性明显减弱

A.改反应还原剂为碘单质，故A正确；
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {5:1}，故B错误；
C.消耗 {l mol} 氧化剂，转移 {2 mol} 电子，故C正确；
D.反应消耗氢氧根离子，溶液反应后碱性减弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {HD} 、 {CuSO_{4}·5H_{2}O} 都是化合物
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. {NaHSO_{4}} 在溶液中能电离出 {H^{+}}，所以 {NaHSO_{4}} 是酸
D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

A. {HD} 为单质，故A错误；
B.金刚石和石墨混合为混合物，故B错误；
C.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子和钠离子，故属于盐，故C错误；
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，小于 {1nm} 为溶液，大于 {100nm} 为浊液，二者之间为胶体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. {CH_{4}} 和 {H_{2}O}
B. {KCl} 和 {HCl}
C. {Cl_{2}} 和 {KCl}
D. {SiO_{2}} 和 {CO_{2}}

A.固体 {Ｃ} {H} {{\,\!}_{4\;}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 都是分子晶体， {CＨ_{４}} 和 {H_{2}O} 都只含共价键，故A正确；
B. {HCl} 是分子晶体， {HCl} 中只含共价键， {KCl} 是离子晶体， {KCl} 中只含离子键，故B错误；
C. {KCl} 是离子晶体， {KCl} 中只含离子键，固体 {Cl} {{\,\!}_{2\;}} 是分子晶体， {Cl} {{\,\!}_{2}} 中只含共价键，故C错误；
D.固体 {ＣO_{2}} 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者都只含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {5} 月 {9} 日中国科学院正式向社会发布 {113} 号、 {115} 号、 {117} 号和 {118} 号元素的中文名称。已知 {117} 号元素有多种原子，如 {{\,\!}^{293}_{117}Ts} 、 {{\,\!}^{294}_{117}Ts} 等。下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{293}_{117}Ts} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Ts} 的化学性质不同
B. {Ts} 位于周期表的第六周期Ⅶ {A} 族
C. 元素 {Ts} 的相对原子质量为 {293.5}
D. {{\,\!}^{293}_{117}Ts} 和 {{\,\!}^{294}_{117}Ts} 质子数相同，中子数不同

A.二者互为同位素，化学性质相同，故A错误；
B. {Ts} 位于周期表的第七周期Ⅶ {A} 族，故B错误；
C.不知道二者在自然界存在的丰度，无法计算该元素的相对原子质量，故C错误；
D.二者互为同位素， 质子数相同，中子数不同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向盛有 {KI} 溶液的试管中加入一定量 {CCl_{4}} 后，滴加少量氯水，振荡， {CCl_{4}} 层变成紫色，继续滴加氯水，振荡， {CCl_{4}} 层颜色会逐渐变浅直至无色 {.} 下列说法正确的是( )
A. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成
B. 溶液分两层，紫色层在上层
C. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {Cl_{2}} 生成
D. {CCl_{4}} 层颜色最终会变为无色因为 {I_{2}} 会升华

A. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成，故A正确；
B.四氯化碳的密度大，则分层后紫色层在下层，故B错误；
C. {CCl_{4}} 层显紫色是因为有 {I_{2}} 生成，故C错误；
D.氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，随反应的进行，所以颜色变浅直到无色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见有机物的说法中正确的是( )
A. 乙烯可以发生加成反应，苯不能
B. 苯不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别

A.乙烯可以发生加成反应，苯也能可以发生加成反应，故A错误；
B.苯不能使酸性 {KMnO4} 溶液褪色，但是苯能发生氧化反应，故B错误；
C.用苯萃取溴水中的溴，苯密度比水小，分液时有机层从分液漏斗上端放出，故C错误；
D.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，所以乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B. 苯与浓溴水反应制取溴苯
C. 向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D. {1 mol·L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 {2 mL} 和 {0.5 mol·L^{-1}NaOH} 溶液 {4 mL} 混合后加入 {40\%} 的乙醛溶液 {0.5 mL}，加热煮沸观察沉淀的颜色

A.银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；
B.苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；
C.苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确；
D. {1mol/LCuSO_{4}} 溶液 {2mL} 和 {0.5mol/LNaOH} 溶液 {4mL} 混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 离子 检验方法 | | |
| {A} {CO{_{3}}{^{2-}}} 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 | | |
| {B} {SO{_{4}}{^{2-}}} 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 | | |
| {C} {Fe^{2+}} 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 | | |
| {D} {I^{-}} 取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，应该用稀盐酸酸化，故B错误；
C.取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色，只能说明原溶液中含有还原性离子，可能为亚硫酸根离子，不一定含有 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似 {.PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对 {PH_{4}I} 的叙述中，正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 它不可能与 {NaOH} 溶液反应
C. 它既含离子键又含共价键
D. 它受热时不会分解

A.氯化铵是离子化合物，则 {PH_{4}I} 也是离子化合物，故A错误；
B.氯化铵和碱能反应，所以 {PH_{4}I} 也能和碱反应，故B错误；
C.氯化铵中含有离子键、共价键，则 {PH_{4}I} 中也含离子键和共价键，故C正确；
D.氯化铵受热分解为氨气和 {HCl}，则该化合物受热也可以分解为 {PH_{3}} 和 {HI}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中， {S} 元素表现出氧化性的是
A. 稀硫酸与锌粒反应
B. 二氧化硫与氧气反应
C. 浓硫酸与铜反应
D. 三氧化硫与水反应

A.反应中 {Zn} 元素的化合价升高， {H} 元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A错误；
B.氧元素的化合价降低， {S} 元素的化合价升高，故B错误；
C. {Cu} 元素的化合价升高， {S} 元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C正确；
D.反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A. 由溴丙烷制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制 {1}， {2-} 二溴丙烷
D. 由乙醇制乙酸乙酯；由苯制溴苯

A.前者是取代反应，后者是加成反应，故A错误；
B.前者是取代反应，后者是氧化反应，故B错误；
C.前者是消去反应，后者是加成反应，故C错误；
D.都是取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡向正反应方向移动
B. 加入水，平衡向逆反应方向移动
C. 加入少量 {0.1} {mol⋅L^{-1}HCl} 溶液，溶液中 {C(H^{+})} 减小
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡向正反应方向移动

A.} 加入少量 {NaOH} 固体，与氢离子反应，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.加水促进弱电解质的电离，则平衡正向移动，故B错误；
C.加入少量 {0.1} {mol⋅L^{-1}HCl} 溶液，平衡逆向移动，但 {c(H^{+})} 增大，故C错误；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

A.} 天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；
B.蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；
C.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；
D.乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；
故选： {D} ．
A.根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；
B.蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；
C.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；
D.乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；
此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，错误的是
A. 稀 {HCl} 与 {NaOH} 溶液反应 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
B. {AgNO_{3}} 溶液与 {NaCl} 溶液反应 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}
C. {Na_{2}CO_{3}} 与稀盐酸反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 锌片插入稀硫酸溶液中 {Zn+H^{+}= Zn^{2+}+ H_{2}↑}

A.稀 {HCl} 与 {NaOH} 溶液反应 {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B. {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {NaCl} 溶液反应 {Ag} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {=AgCl↓}，故B正确；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 与稀盐酸反应 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.锌片插入稀硫酸溶液中 {Zn+2H} {{\,\!}^{+}} {= Zn} {{\,\!}^{2+}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {↑}，题中的不满足电荷守恒和质量守恒，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，在 {3(NH_{4})_{2}SO_{4} { {\;\; \;\;}}{\;}N_{2}+4NH_{3}↑+3SO_{2}↑+6H_{2}O} 中，当有 {12N_{A}} 个电子转移时，以下说法正确的是( )
A. 有 {6molS(+6} 价)被还原
B. 有 {4molSO_{2}} 生成
C. 有 {4molN(-3} 价)被还原
D. 有 {8mol(NH_{4})_{2}SO_{4}} 分解

A.} 反应中 {S} 元素化合价由 {+6} 价降低到 {+4} 价，被还原，则当有 {12N_{A}} 个电子转移时，有 {6molS} 被还原，故A正确；
B.由方程式可知，转移 {12mol} 电子，有 {6molSO_{2}} 生成，故B错误；
C.反应中 {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，被氧化，故C错误；
D.由方程式可知，当有 {3mol(NH_{4})_{2}SO_{4}} 参加反应时，生成 {3molSO_{2}}，转移 {6mol} 电子，则转移 {12mol} 电子，有 {6mol(NH_{4})_{2}SO_{4}} 分解，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] = 5.61 × 10^{−12}}， {K_{sp}[MgF_{2}]=7.42×10^{−11}}，下列说法正确的是
A. {25℃} 时，饱和 {Mg(OH)_{2}} 溶液与饱和 {MgF_{2}} 溶液相比，前者的 {c(Mg^{2+})} 大
B. {25℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入少量的 {NH_{4}Cl} 固体， {c(Mg^{2+})} 增大
C. {25℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 mol·L^{−1}} 氨水中的 {K_{sp}} 比在 {20 mL 0.01 mol·L^{−1}NH_{4}Cl} 溶液中的 {K_{sp}} 小
D. {25℃} 时，在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 不可能转化成为 {MgF_{2}}

A.因氢氧化镁溶度积小，由 {K_{sp}} 计算则其 {Mg^{2+}} 浓度小，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 结合 {OH^{-}} 使氢氧化镁溶解平衡正向移动， {Mg^{2+}} 增大，故B正确；
C. {Ksp} 不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.二者 {Ksp} 接近，加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 和 {MgF_{2}} 两种沉淀都会有，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {{{N}_{A}}}。下列说法正确的是
A. {1 L 0.1 mol·{{L}^{-1}}NH_{4}Cl} 溶液中， {NH_{4}^{+}} 的数量为 {0.1{{N}_{A}}}
B. {2.4 g Mg} 与 {H_{2}SO_{4}} 完全反应，转移的电子数为 {0.1{{N}_{A}}}
C. 标准状况下， {2.24 L N_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中分子数为 {0.2{{N}_{A}}}
D. {0.1 mol H_{2}} 和 {0.1 mol I_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2{{N}_{A}}}

A.由于铵根离子水解，故铵根离子数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.镁与硫酸反应生成硫酸镁，镁从 {0} 价升高到 {+2} 价，转移 {2} 个电子，故 {2.4g} 镁物质的量为 {0.1mol}，转移 {0.2N_{A}} 电子，故B错误；
C.标况下， {2.24L} 气体物质的量为 {0.1mol}，故气体分子数为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.氢气和碘反应生成碘化氢反应为气体分子数不变的反应，故反应前后总数均为 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 在温度、容积相同的 {3} 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1})}，下列说法错误的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 容器 甲 乙 丙 | | | |
| 反应物投入量 {1mol N_{2}} 、 {3mol H_{2}} {2mol NH_{3}} {4mol NH_{3}} | | | |
| {NH_{3}} 的平衡浓度 {(mol⋅L^{-1})} {c_{1}} {c_{2}} {c_{3}} | | | |
| 反应的能量变化 放出 {akJ} 吸收 {bkJ} 吸收 {ckJ} | | | |
| 体系压强 {(Pa)} {p_{1}} {p_{2}} {p_{3}} | | | |
| 反应物转化率 {a_{1}} {a_{2}} {a_{3}} | | | |
A. {2c_{1} < c_{3}}
B. {a+b=92.4}
C. {a_{1}+a_{3} < 1}
D. {p_{3} > 2p_{2}=2p_{1}}

A.丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，采用极限转化法转化为反应物为 {2molN_{2}} 、 {6molH_{2}}，是甲中的二倍，若平衡不移动， {c_{3}=2c_{1}}；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 {c_{3} > 2c_{1}}，故A正确；
B.甲投入 {1molN_{2}} 、 {3molH_{2}}，乙中投入 {2molNH_{3}}，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 {92.4kJ}，故 {a+b=92.4}，故B正确；
C.丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率 {α_{1}+α_{3}=1}；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率 {α_{1}+α_{3} < 1}，故C正确；
D.丙容器反应物投入量 {4molNH_{3}}，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 {2} 倍，即 {2p_{2} > p_{3}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的离子方程式书写不正确的是( )
A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}
B. 碳酸钙放入稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+ H_{2}O}
C. 稀硫酸滴在锌片上： {Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}↑}
D. {CuO} 和盐酸反应： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+ H_{2}O}

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，对应的离子方程式为： {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} {↓}，故A正确；
B.碳酸钙放入稀盐酸中，碳酸钙是固体应书写为化学式，对应的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=CO} {{\,\!}_{2}} {↑+ H} {{\,\!}_{2}} {O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.稀硫酸滴在锌片上生成硫酸锌和氢气，对应的离子方程式为： {Zn+2H} {{\,\!}^{+}} {=Zn} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C正确；
D. {CuO} 和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的离子方程式为： {CuO+2H} {{\,\!}^{+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各 {0.1mol}，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 { {1}{4}.} 则原混合气体可能是( )
A. {H_{2}} 和 {O_{2}}
B. {HCl} 和 {NH_{3}}
C. {H_{2}} 和 {Cl_{2}}
D. {CO} 和 {O_{2}}

A.2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2H_{2}O}，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为 {0.15mol}，则反应后气体的物质的量为 {0.05mol}，恢复到原温度时，压强降低为原来的 { {1}{4}}，故A正确；
B. {HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为 {0}，故B错误；
C. {H_{2}+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2HCl} 可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为 {0.2mol}，故C错误；
D.由 {2CO+O_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}CO_{2}} 可知，二者反应时，参加反应的 {CO} 和氧气的物质的量之比为 {2}： {1}，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的 { {1}{4}}，则反应后气体的物质的量为 {0.15mol}，压强降低为原来的 { {3}{4}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. {1 mol} 氧气中含有 {12.04×10^{23}} 个氧原子，在标准状况下占有体积 {22.4 L}
B. {1 mol} 臭氧中和 {1.5mol} 氧气含有相同的氧原子数
C. 等体积、浓度均为 {1mol/L} 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 {3:1}
D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 {1:6}，氧原子数之比为 {1:3}

A. {1molO_{2}} 含有氧原子数目为 {1mol×2×6.02×10^{23}mol^{-1}=1.204×10^{24}}，在标准状况下占有体积 {1mol×22.4L/mol=22.4L}，故A正确；
B. {1molO_{3}} 含有氧原子物质的量为 {3mol}， {1.5molO_{2}} 含有氧原子物质的量为 {1.5mol×2=3mol}，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；
C.磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为 {1mol/L} 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于 {3}： {1}，故C错误；
D.干冰分子式是 {CO_{2}}，葡萄糖分子式是 {C_{6}H_{12}O_{6}}，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 {1}： {6}，所含氧原子数之比为 {2}： {6=1}： {3}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 乙炔在 {O_{2}} 中的燃烧
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 碳与二氧化碳在高温条件下反应
D. 氢氧化钠与稀盐酸反应

A.乙炔和氧气的反应属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C.炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故C正确；
D.氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}，若反应速率分别用 {υ (NH_{3} )} 、 {υ( O_{2} )} 、 {υ(NO)} 、 {υ(H_{2}O)} 表示，则正确的关系是( )
A. {υ(NH_{3})∶ υ(O_{2})=5∶4}
B. {5υ(O_{2})= 6υ(H_{2}O)}
C. {2/3 υ(NH_{3})= υ(H_{2}O)}
D. {4/5 υ(O_{2})=υ(NO)}

A.同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以 {υ(NH_{3})}： {υ(O_{2})=4}： {5}，故A错误；
B.同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以 {υ(O_{2})}： {υ(H_{2}O)=5}： {6}，则 {6υ(O_{2})=5υ(H_{2}O)}，故B错误；
C.同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以 {υ(NH_{3})}： {υ(H_{2}O)=4}： {6=2}： {3}，则 {3/2υ(NH_{3})=υ(H_{2}O)}，故C错误；
D.同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以 {υ(O_{2})}： {υ(NO)=5}： {4}，则 {4/5υ(O_{2})=υ(NO)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {NaCl} 溶液在电流作用下电离成 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
B. 溶于水后能电离出 {H^{+}} 的化合物都是酸
C. 虽然液态 {HCl} 不导电，但 {HCl} 气体是电解质。
D. 某化合物的水溶液能导电，则此化合物一定是电解质。

A. {NaCl} 在水分子作用下发生电离生成 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}，故A错误；
B.溶于水后能够电离出 {H^{+}} 的化合物不一定是酸，如 {NaHSO_{4}}，电离出氢离子属于盐，故B错误；
C.虽然液态 {HCl} 不导电，但 {HCl} 在水溶液中能电离出自由移动的离子，可导电，所以 {HCl} 气体是电解质，故C正确；
D.某化合物的水溶液能导电，此化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式，正确的是( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 过量 {NaHSO_{4}} 溶液与少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 铁与 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
D. {CaCO_{3}} 溶于稀盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为 {3H^{+}+Fe(OH)_{3}=Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A错误；
B.过量 {NaHSO_{4}} 溶液与少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B正确；
C.铁与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂质的方法不正确的是
A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B. {CO_{2}} 中混有 {HCl}：将其通入 {NaOH} 溶液，洗气
C. {NaHCO_{3}} 溶液中混有少量 {Na_{2}CO_{3}}：往该溶液中通入足量 {CO_{2}} 气体
D. {FeCl_{2}} 溶液中混有少量 {FeCl_{3}}：加入 {Fe} 粉，充分反应后过滤

A.铁和盐酸反应，铜和盐酸不反应，过滤后铜在滤纸上，可以达到除杂目的，故A正确；
B. {NaOH} 溶液和二氧化碳和 {HCl} 都反应，达不到除杂目的，故B错误；
C.碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，达到除杂目的，故C正确；
D.铁和三价铁反应生成亚铁离子，达到除杂目的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一个 {2 L} 的密闭容器中，加入 {4 mol A} 和 {2 mol B} 进行如下反应： {3A(g)+2B(g)⇌ 4C(s) + 2D(g)}，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6 mol C}，则下列说法正确的是( )。
A. 该反应的化学平衡常数表达式是 {K= {c^{4}(C)c^{2}(D)}{c^{3}(A)c^{2}(B)}}
B. 此时 {B} 的平衡转化率是 {40\%}
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加 {B}，平衡向右移动， {B} 的平衡转化率增大

A.依据平衡常数的概念分析列式得到， {C} 为固体不写入平衡常数的表达式， {K= {{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)} }，故 {A} 错误；
B.依据平衡三段式列式计算；加入 {4mol A} 和 {2mol B} 进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成 {1.6mol C}，
{3A} ( {g} ) {+2B} ( {g} ) {⇌} {4C} ( {s} ) {+2D} ( {g} )
起始量( {mol} ) {4} {2} {0} {0}
变化量( {mol} ) {1.2} {0.8} {1.6} {0.8}
平衡量( {mol} ) {2.8} {1.2} {1.6} {0.8}
{B} 的转化率为 { {0.8}{2}×100％=40％ }，故 {B} 正确；
C.反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故 {C} 错误；
D.两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加 {B}， {B} 的平衡转化率减小，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质的比较不正确的是
A. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}
B. 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}}
C. 稳定性： {H_{2}S > H_{2}O}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2}}

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > P}，所以酸性 {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 {Cl > Br}，所以氧化性 {Cl_{2} > Br_{2}}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，所以 {H_{2}S < H_{2}O}，故C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Mg}，所以碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A. 浓 {H_{2}SO_{4}} 有氧化性，稀 {H_{2}SO_{4}} 无氧化性
B. 由于浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与铜不反应，但浓 {H_{2}SO_{4}} 在加热条件下可与铜反应

A.浓 {H_{2}SO_{4}} 有氧化性，稀 {H_{2}SO_{4}} 也具有氧化性，如金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸做氧化剂，表现氧化性，故A错误；
B.由于浓 {H_{2}SO_{4}} 具有吸水性，所以可用做干燥剂，故B错误；
C.在常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成致密的氧化膜使其钝化，阻止内部金属的进一步反应，但在受热的情况下钝化膜被破坏，浓硫酸与铁、铝发生反应，故C错误；
D.稀 {H_{2}SO_{4}} 与铜不反应，但浓 {H_{2}SO_{4}} 具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O} 可制备高效消毒剂 {ClO_{2}}。对于该反应的说法正确的是 ( )
A. {NaClO_{3}} 被氧化
B. {Na_{2}SO_{3}} 是还原剂
C. {H_{2}SO_{4}} 是氧化剂
D. 每生成 {1 mol ClO_{2}} 转移 {2 mol} 电子

A. {NaClO} {{\,\!}_{3}} 中的氯元素由 {+5} 价降低到 {ClO} {{\,\!}_{2}} 中的 {+4} 价被还原，是氧化剂，被还原，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{3}} 中的硫元素由 {+4} 价升高到 {Na_{2}SO_{4}} 中的 {+6} 价被氧化，因此亚硫酸钠是还原剂，故B正确；
C. {H_{2}SO_{4}} 没有发生化合价变化，故未发生氧化反应，不是氧化剂，故C错误；
D.每生成 {1 molClO} {{\,\!}_{2}} 转移 {1mol} 电子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {m} 、 {n} 、 {o} 、 {p} 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 {36}，且原子最外层电子数之和为 {14}； {m} 、 {o} 原子的最外层电子数之和等于 {n} 原子的次外层电子； {m} 与 {o}， {n} 与 {p} 均为同主族元素。下列叙述正确的是
A. {n} 元素组成的一种单质具有漂白性，能使 {KMnO_{4}} 溶液紫色褪去
B. {n} 、 {p} 两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C. {o} 元素分别与 {m} 元素和 {n} 元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体
D. {m_{2}n} 的热稳定性强于 {m_{2}p} 、沸点也高于 {m_{2}p}，但解释的理由不相同

A. {B} 为氧元素，形成的单质有氧气和臭氧，二者均不能使 {KMnO_{4}} 溶液紫色褪去，故A错误；
B. {B} 为氧元素， {D} 为硫元素，二者形成的二氧化硫也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊变蓝，但不能褪色，故B错误；
C. {A} 为氢元素， {B} 为氧元素， {C} 为钠元素， {C} 元素分别与 {A} 元素和 {B} 元素形成的化合物中有氧化钠，氧化钠和水反应只生成强碱氢氧化钠，没有无色气体生成，故C错误；
D. {A} 为氢元素， {B} 为氧元素， {D} 为硫元素， {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 热稳定性强是因为 {O-H} 键能比 {S-H} 键能大， {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 沸点高是由于 {H_{2}O} 间形成氢键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 事实 结论 | | |
| {A} 其他条件相同， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 | | |
| {B} 工业制硫酸中，在 {SO_{3}} 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 {SO_{3}} 的吸收速率增大 | | |
| {C} 在容积可变的密闭容器中发生反应： {2NH_{3}(g)⇌ N_{2}H_{4}(l)+H_{2}(g)}，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 | | |
| {D} A、 {B} 两支试管中分别加入等体积 {5\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液，在 {B} 试管中 {MnO_{2}}， {B} 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A正确；
B.增大气液接触面积，可增大反应速率，故B正确；
C.压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，故C错误；
D.氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量 {CO_{2}+2OH^{-}+CO_{2}⇌CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}⇌BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+CaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中通入足量 {CO_{2}}，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}⇌HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}⇌BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{22.} 下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50 mL 1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液
C. {150 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液

A. {150mL1.5mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {1.5mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故A错误；
B. {75mL2mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {2mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故B错误；
C. {150mL1mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {1mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故C错误；
D. {75mL1mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关材料的说法错误的是
A. 大理石的主要成分是碳酸钙
B. 海边的铁制品比较容易生锈
C. 光导纤维的主要成分是硅
D. 铝合金质轻、抗腐蚀性强

A.碳酸钙 {(CaCO} {{\,\!}_{3}} )是一种难溶于水的白色固体，在自然界中，大理石、石灰石、方解石、白坐、蛋壳、珍珠等物质的主要成分均为碳酸钙，故A正确。
B.因为海边空气潮湿，盐分多，导电能力强，所以电子更容易转移，比较容易生锈，故B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，另外铝的相对原子质量较小，所以铝合金质轻、抗腐蚀性强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A. 硫酸镁
B. 碳酸氢钠
C. 氯化铝
D. 高锰酸钾

A.加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁晶体；灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故A正确；
B.灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故B错误；
C.加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故C错误；
D.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，水的电离达到平衡： {H_{2}O⇌ H^{+}+OH^{-}} {ΔH > 0}，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
C. 向水中加入少量 {CH_{3}COOH}，平衡逆向移动， {c(H^{+})} 降低
D. 将水加热， {K_{W}} 增大， {pH} 不变

A.向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动， {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B. {NaHSO_{4}═Na^{+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}}，其中电离出的氢离子使 {c(H^{+})} 增大，但是温度不变， {K_{W}} 不变，故B正确；
C.向水中加入少量 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH}，电离产生的氢离子使 {c(H} {+} )增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故C错误；
D.温度升高，水的离子积常数 {K_{W}} 增大，则 {pH} 值减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A. {1.5} {mol} {H_{2}O} 和 {2.5} {mol} 水
B. {2} {mol} {H_{2}SO_{4}} 和 {5} {mol} 硫酸
C. {1.2} {mol} {H_{2}} 和 {1.6} {mol} 氢
D. {10} {mol} {Ne} 和 {12mol} 氖原子

A.2.5} {mol} 水指代为水分子，故A正确；
B. {5} {mol} 硫酸指代硫酸分子，故B正确；
C. {1.6} {mol} 氢指代不明，故C错误；
D. {10} {mol} {Ne} 和 {12mol} 氖原子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于混合物的是
A. 氯水
B. 液氯
C. 氧气
D. 氯化氢

A.氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A正确；
B.液氯为氯的液态，为纯净物，故B错误；
C.氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物，故C错误；
D.氯化氢是由氯元素与氢元素组成的化合物，属于纯净物，故D错误。
最终答案：A