callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是( )。
A. 打磨磁石制指南针
B. 用铁矿石炼铁
C. 烧结粘土制陶瓷
D. 用胆矾炼铜在

A.打磨磁石制指南针，没有新物质生成，故A正确；
B.铁矿石主要成份为 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，由 {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {→Fe}，有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；
C.制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学变化，故C错误；
D.胆矾的化学式为 {CuSO} {4} {⋅5H} {2} {O}，由 {CuSO} {4} {⋅5H} {2} {O→Cu}，有新物质铜生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}Te} 的稳定性依次增强
B. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成
C. 硫酸氢钠晶体溶于水时需要克服离子键和共价键
D. 相同条件下， {HF} 的沸点比Ⅶ {A} 族其他元素氢化物的高

A.非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性： {Te < S < O}，则 {H_{2}Te} 、 {H_{2}S} 、 {H_{2}O} 、的稳定性依次增强，故A错误；
B.石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故B正确；
C.硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键， {HSO_{4}^{-}} 在水中电离需要克服共价键，故C正确；
D.相同条件下， {HF} 可形成分子间氢键， {HF} 的沸点比Ⅶ {A} 族其他元素氢化物的高，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A. 由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C. 铜表面易形成致密保护膜
D. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

A.} 铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的化合物保护膜，故A错误；
B.青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故B正确；
C.铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色的碱式碳酸铜，不是致密的保护膜，故C错误；
D.合金的硬度一般比它的成分金属的大，合金的熔点一般比它的成分金属的低，所以装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是
A. 都属于有机物中的烃类
B. 都含有双键而具有不饱和性
C. 都可发生加聚反应
D. 都是重要的化工生产原料

A.氯乙烯含有氯元素，不属于烃，故A错误；
B.含有双键，可发生加成反应，具有不饱和性，故B正确；
C.含有双键，可发生加聚反应，故C正确；
D.乙烯、氯乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯、聚氯乙烯，为重要的化学原料，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 由周期表可推出 {As} 、 {Se} 、 {Br} 阴离子还原性逐渐减弱

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；
B.含 {Cl} 、 {S} 、 {P} 的元素可用于制造农药，故B错误；
C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；
D.同周期从左到右阴离子还原性逐渐减弱，则 {As} 、 {Se} 、 {Br} 阴离子还原性逐渐减弱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {Fe []{C{l}_{2}/点燃} FeCl_{2} []{NaOH(aq)} Fe(OH)_{2}}
B. {S []{{O}_{2}/点燃} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {CaCO_{3} []{高温} CaO []{Si{O}_{2}/高温} CaSiO3}
D. {NH_{3} []{∆{O}_{2}/催} NO []{{H}_{2}O} HNO_{3}}

A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；
C. {CaCO_{3}} 高温分解生成 {CaO}， {CaO} 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；
D.氨气催化氧化生成 {NO}， {NO} 和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断合理的是
A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B. {SO_{2}} 具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥 {SO_{2}} 气体
C. 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，但二者反应原理不相同
D. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

A.硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为 {+4} 和 {+6} 价，同元素相邻价态步方式氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故B错误；
C.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，前者体现二氧化硫的漂白性，后者体现二氧化硫的还原性，二者反应原理不相同，故C正确；
D.常温下铁与浓硫酸发生钝化现象，所以能用铁罐贮存浓硫酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是( )
A. {AgNO_{3}} 溶液、 {CCl_{4}} 、碘水
B. {Na_{2}SO_{3}} 溶液、 {FeCl_{3}} 溶液、 {H_{2}S} 溶液
C. {FeCl_{2}} 溶液、 {KOH} 溶液、镁粉
D. {NaOH} 溶液、 {CO} 气体、氯水

A.碘水与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B错误；
C. {FeCl_{2}} 溶液与溴水发生氧化还原反应， {KOH} 溶液与溴水反应生成 {NaBr} 和 {NaBrO}，镁粉与溴水反应生成溴化镁和氢气，可使溴水褪色，故C正确；
D. {CO} 与溴水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中发生反应： {2SO_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)⇌2SO_{3}(} {g} {).} 已知反应过程中的某一时间 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 和 {SO_{3}} 的浓度分别为： {0.2} {mol} {/L}， {0.1} {mol} {/L} 和 {0.2} {mol} {/L}，当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是( )
A. {c} {(O_{2})=0.2} {mol} {/L}
B. {c} {(SO_{2})=0.25} {mol} {/L}
C. {c} {(SO_{2})+} {c} {(SO_{3})=0.3} {mol} {/L}
D. {c} {(SO_{2})=} {c} {(SO_{3})=0.15} {mol} {/L}

A.假设 {SO_{3}} 完全反应，则 {c(O_{2})} 为 {0.2} {mol/L}，实际情况下， {SO_{3}} 不可能完全反应，所以 {O_{2}} 无法达到 {0.2} {mol/L}，故A错误；
B.利用一边倒和原子守恒的规律， {c(SO_{2})} 应介于 {0} {mol/L < c(SO_{2}) < 0.3} {mol/L}，故B正确；
C.由硫元素守恒， {c(SO_{2})+} {c(SO_{3})=0.2mol/L +0.2mol/L =0.4} {mol/L}，故C错误；
D. 由硫元素守恒可知， {c(SO_{2})+} {c(SO_{3})=0.2mol/L +0.2mol/L =0.4} {mol/L}，故 {c(SO_{2})=} {c(SO_{3})=0.15} {mol/L} 不可能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子浓度与 {50 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子浓度相等的是
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl}
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl}
C. {150 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KCl}
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}}

A. {150mL1mol/LNaCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}×1=1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B. {75mL2mol/LNH_{4}Cl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×1=2mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C. {150mL3mol/L} 的 {KCl} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {3mol⋅L^{-1}×1=3mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D. {75mL2mol/L} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子的物质的量浓度为 {2mol⋅L^{-1}×2=4mol⋅L^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离物质方法不正确的是 {({  })}
A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯

A.泥沙不溶于水，则用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，故A正确；
B.自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取的方法提取碘水中的碘，可选苯或四氯化碳等，故C错误；
D.胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，则用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2.0g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g⋅mL^{-1}} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，无固体剩余，得到 {NO_{2}} 和 {NO} 的混合气体 {1334mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {4.0mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 {3.7g} 沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0 mol⋅L^{-1}}
B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {3}
C. {NO_{2}} 和 {NO} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {40\%}
D. 得到 {3.7g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的至少体积是 {160 mL}

A.该浓硝酸密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%}，故该浓硝酸的物质的量浓度为 { {1000×1.4×63\%}{63}mol/L=14mol/L}，故A正确；
B.金属离子全部沉淀时，得到 {3.7g} 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 {3.7g-2g=1.7g}，氢氧根的物质的量为 { {1.7g}{17g/mol}=0.1mol }，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： {{cases}2x+2y=0.1 \\ 64x+24y=2g{cases} }，解得 {x=0.02}， {y=0.03}，故合金中铜与镁的物质的量之比是 {0.02mol}： {0.01mol=2}： {3}，故B正确；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体的物质的量为 { {1.334L}{22.4L/mol}=0.06mol }，令二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.06-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.06-a)×2×1=0.1}，解得 {a=0.02}， {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的物质的量之比 {=0.02mol}： {(0.06mol-0.02mol)=1}： {2}， {NO_{2}} 的体积分数是 { {1}{1+2} ×100\%=33.3\%}，故C错误；
D.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.02mol-(0.06-0.02)×2=0.65mol}，根据钠离子守恒可知 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.65mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为 { {0.65mol}{4.0mol/L}=0.16L=160mL }，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类说法正确的选项是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 | | | | |
| {A} {Cu} {NaCl} {HClO} {CO_{2}} | | | | |
| {B} {H_{2}CO_{3}} {H_{2}SO_{4}} {CH_{3}COOH} {C_{2}H_{5}OH} | | | | |
| {C} {NaCl} 溶液 {MgSO_{4}} {NH_{3}·H_{2}O} {NH_{3}} | | | | |
| {D} 熔融的 {ZnCl_{2}} {Ba(OH)_{2}} {HCl} {SO_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 是电解质， {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 是强电解质， {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 是弱电解质， {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH} 是非电解质，故B正确；
C. {NaCl} 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. {HCl} 在水中完全电离，是强电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

A.加水，不能生成氨气，故A错误；
B.加 {NaOH} 溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；
C.加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；
D.加 {NaOH} 溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A. 食盐
B. 烧碱
C. 草木灰
D. 明矾

A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；
B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；
C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为 {10} 、 {14} 、 {16} 、 {18}，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )
A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙
C. 乙和丁属于同系物
D. 丙分子中所有原子均在同一平面上

A.根据物质的分子结构可以看出这四种物质都互不相同，因此都不是同分异构体，故A错误；
B.乙烯、乙炔都可以酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用于鉴别乙和丙，故B错误；
C.乙炔属于炔烃，乙烷属于烷烃，二者不是属于同系物，故C错误；
D.乙烯分子是平面分子，所有原子在同一个平面上，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化．
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 电解质与非电解质：溶液是否导电
D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

A.判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；
B.纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；
C.电解质与非电解质主要是根据在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物，故C错误；
D.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{8}H_{10}} 的烃，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种(不考虑立体异构)的是
A. 乙苯
B. 邻二甲苯
C. 间二甲苯
D. 对二甲苯

A.乙苯苯环上有 {3} 种不同氢原子，所以苯环上的一氯取代物有 {3} 种，不符合题意，故A错误；
B.邻二甲苯的苯环上有 {2} 种不同氢原子，所以苯环上的一氯取代物有 {2} 种，不符合题意，故B错误；
C.间二甲苯的苯环上只有只有 {3} 种氢原子，所以苯环上的一氯取代物有 {3} 种，不符合题意，故C错误；
D.对二甲苯的苯环上有 {1} 种氢原子，所以苯环上的一氯取代物只有 {1} 种，符合题意，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验或结论的描述正确的是( )
A. 向盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，有白色沉淀生成，则 {BaSO_{3}} 难溶于酸
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
C. 向 {FeI_{2}} 溶液中加入少量氯水，再加 {CCl_{4}} 萃取， {CCl_{4}} 层呈紫红色， {Fe^{2+}} 的还原性强于 {I^{-}}
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

A.} 盐酸酸化的硝酸钡溶液中相当于含有硝酸，硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以得到的沉淀是硫酸钡，故A错误；
B.溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B正确；
C.还原性强的离子先被氧化，该实验现象说明碘离子先被还原，则还原性 {Fe^{2+} < I^{-}}，故C错误；
D.蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间不反应， {Fe} {{\,\!}^{3+}} 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，但是在强酸性溶液中能够大量共存，故A错误；
B. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 之间不发生反应，在强酸性溶液中 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 能够与氢离子反应而不能共存，但是在强碱性溶液中能够大量共存，故B错误；
C.镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀不能大量共存，强碱性溶液中 {Mg} {2+} 与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，强酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，所以在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存，故C正确；
D. {Ca} {2+} 、 {Na} {+} 、 {NO} {3} {-} 、 {Cl} {-} 之间不满足离子反应发生条件，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中能够大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各指定微粒的数目比不是 {1}： {1} 的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 中阴离子和阳离子
B. 熔融态 {NaHSO_{4}} 中阳离子和阴离子
C. {{\,\!}_{12}^{24} {M}{g}^{2+} } 离子中的质子和中子
D. 氯化钠中的质子总数和电子总数

A. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阴离子和阳离子分别为 {O_{2}^{2-}} 和 {Na^{+}}，二者比值为 {1}： {2}，故A符合题意；
B. {NaHSO_{4}} 晶体中阳离子和阴离子分别为 {Na^{+}} 和 {HSO_{4}^{-}}，二者比值为 {1}： {1}，故A不选 符合题意；
C. { \;_{ 12 }^{ 24 }Mg^{2+}} 离子中的质子和中子分别为 {12}，比值为 {1}： {1}，故C不选 符合题意；
D.氯化钠中的质子总数和电子总数都为 {17+11=28}，比值为 {1}： {1}，故D不选 符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用白醋除铁锈： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═3H_{2}O+2Fe^{3+}}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液并加热： {Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{+} { {\; \;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+BaCO_{3}↓}
C. 用过量冷氨水吸收 {SO_{2}}： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
D. 用强碱吸收工业制取硝酸尾气： {NO+NO_{2}+2OH^{-}═2NO_{3}^{-}+H_{2}O}

A.} 用白醋除铁锈： {Fe_{2}O_{3}+6CH_{3}COOH═3H_{2}O+6CH_{3}COO^{-}+2Fe^{3+}}，故A错误；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液并加热，二者以 {1}： {1} 反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+N H_{ 4 }^{ + }+HC O_{ 3 }^{ + } { {\; \;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+BaCO_{3}↓}，故B正确；
C.用过量冷氨水吸收 {SO_{2}} 生成亚硫酸铵： {SO_{2}+2NH_{3}⋅H_{2}O═S0_{3}^{2-}+2N H_{ 4 }^{ + }+H_{2}O}，故C错误；
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气的反应： {NO+NO_{2}+2OH^{-}=2NO_{2}^{-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A.醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液并加热，二者以 {1}： {1} 反应，反应生成碳酸酸钡、水、氨气；
C.用过量冷氨水吸收 {SO_{2}} 生成亚硫酸铵；
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气的反应： {NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O.}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设想通过原电池反应以 {H_{2}} 和 {Cl_{2}} 为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是( )
A. 正极反应为 {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}
B. 在电池工作时， {H^{+}} 移向负极
C. 电池正极发生氧化反应
D. 以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的 {pH}

A.负极应是氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为： {H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}，正极是氯气得到电子发生还原反应，电极反应式为： {Cl_{2}+2e^{-}=2Cl^{-}}，故A错误；
B.在电池工作时，阳离子有得电子趋向，所以 {H^{+}} 移向正极，故B错误；
C.原电池正极发生还原反应； 故C错误；
D.根据总反应 {H_{2}+Cl_{2}=2HCl} 可知电池工作时生成了更多的 {HCl}，以盐酸作为电解质溶液，溶质增加，其他条件不变，溶液的浓度会增加，酸性会增强，所以要维持溶液一定的 {pH}，就要不断补充蒸馏水，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 熔点： {Na-K} 合金 { < } 氯化钠 { < } 钠 { < } 金刚石
B. 空间利用率：体心立方堆积 { < } 六方最密堆积 { < } 面心立方最密堆积
C. {BF_{3}} 和 {NF_{3}} 的立体构型都为平面三角形
D. 互为手性异构体的分子的化学式相同

A.合金熔点比各成份都低，不同类型的晶体熔点的高低顺序为：原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 金属晶体 { > } 分子晶体，所以熔点 {Na-K} 合金 { < } 钠 { < } 氯化钠 { < } 金刚石，故A错误；
B.体心立方堆积的空间利用率为 {68\%}，六方最密堆积 {=} 面心立方最密堆积空间利用率 {74\%}，所以空间利用率为：体心立方堆积 { < } 六方最密堆积 {=} 面心立方最密堆积，故B错误；
C. {B} 形成 {3} 个 {δ} 键，孤对电子数为 { {3-1×3}{2}=0}，为 {sp^{2}} 杂化， {BF_{3}} 立体构型为平面三角形，而 {N} 形成 {3} 个 {δ} 键，孤对电子数为 { {5-1×3\;}{2}=1}，为 {sp^{3}} 杂化， {NF_{3}} 立体构型为三角锥形，故C错误；
D.不同之处很明显，既然镜面对称那么它们就是不能完全重叠在一起的，相同的，化学式，结构式相同，所以各个部分的连接顺序是一样的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. {50ml 12mol/L} 盐酸与足量的 {MnO_{2}} 共热，转移电子数为 {0.3N_{A}}
B. 密闭容器中 {2mol NO} 与 {1mol O_{2}} 充分反应，产物分子数为 {2 N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L Cl_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液完全反应转移电子数为 {0.2 N_{A}}
D. 常温常压下， {22.4L Cl_{2}} 中含有的分子数小于 {N_{A}}

A.二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止， {4molHCl} 反应时转移 {2mol} 电子，而 {50mL12mol/L} 盐酸的物质的量 {n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol}，这 {0.6mol} 盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于 {0.3mol} 电子，即小于 {0.3N} {{\,\!}_{A}} 个，故A错误；
B.因为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化氮存在化学平衡，所以产物分子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {2.24L} 氯气的物质的量为 {0.1mol}，而氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，由 {0} 价歧化为 {+1} 价和 {-1} 价，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.1mol} 电子即 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D.标准状况下 {22.4LCl_{2}} 气体物质的量为 {1mol}，但常温常压下， {22.4LCl_{2}} 气体物质的量小于 {1mol}，气体的分子数小于 {N} {{\,\!}_{A\;}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于物质的分类，不正确的是( )
A. {O_{3}——} 单质
B. 纯盐酸 {——} 纯净物
C. 碳酸钙 {——} 含氧酸盐
D. {SO_{2}—} 酸性氧化物

A.臭氧是含有氧元素的单质，故A正确；
B.盐酸是氯化氢和的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.碳酸钙是由 {O} 、 {C} 、 {Ca} 三种元素组成的化合物，属于含氧酸盐，故C正确；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 下列有关 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的说法不正确的是( )
A. 向包有 {Na_{2}O_{2}} 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应放热且有氧气生成
B. {Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应时有单质 {O} {{\,\!}_{2}} 生成，该反应属于置换反应
C. {Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂
D. {Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末加入 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中，会产生气体和浑浊

A.向包有 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热且有氧气生成，故A正确；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应时有单质 {O} {{\,\!}_{2}} 生成，但没有单质参加，不属于置换反应，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {O_{2}} 和 {NaOH}， {.Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 反应生成碳酸钠和 {O_{2}}，两个反应均为氧化还原反应，均为 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故C正确D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 粉末加入 {Ca(HCO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液中， {Na_{2}O_{2}} 与水反应产生 {O_{2}} 和 {NaOH}， {NaOH} 与 {Ca(HCO_{3})_{2}} 反应产生碳酸钙沉淀，所以会产生气体和浑浊，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列条件的离子反应方程式不正确的是( )
A. 向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入等物质的量 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液中加 {H_{2}O_{2}}，紫色褪去： {2MnO_{4}^{-}+H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+3O_{2}↑+4H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.向 {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故A正确；
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入等物质的量 {Cl_{2}}，离子方程式： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}，故B正确；
C.酸性 {KMnO_{4}} 溶液中加 {H_{2}O_{2}}，紫色褪去，离子方程式： {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )
A. 苯
B. 二硫化碳
C. 氯水
D. 四氯化碳

A.} 苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；
B.二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；
C.氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；
D.四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是
A. 硫酸，纯碱，孔雀石
B. 硝酸，烧碱，胆矾
C. 冰醋酸，乙醇，醋酸钠
D. 盐酸，熟石灰，苛性钠

A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B.硝酸，烧碱，胆矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C.乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： {SiO_{3}^{2-}} {+} {2H} {{\,\!}^{+}} {=H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {↓}
C. {0.01mol/LNH_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与 {0.02mol/LBa(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液等体积混合： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： {Fe} {+3NO_{3}^{-}} {+} {6H} {{\,\!}^{+}} {{加热}{=} } {Fe} {{\,\!}^{3+}} {+} {3NO} {{\,\!}_{2}} {↑} {+} {3H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.电荷不守恒，离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=H_{2}SiO_{3}↓+2CH_{3}COO^{-}}，故B错误；
C. {.01mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合离子反应顺序是先沉淀在和铵根离子反应，再沉淀溶解，所以反应的离子方程式为， {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C正确；
D.过量的铁和三价铁反应生成亚铁离子，离子方程式为： {Fe+2NO_{3}^{-}+4H^{+}} { {∆}{=} } {Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B. 用氯化钡溶液鉴别 {K_{2}SO_{4}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 用饱和碳酸钠溶液除去 {Cl_{2}} 中含有的少量 {HCl}
D. 用双氧水和 {KSCN} 溶液检验 {FeSO_{4}} 溶液中是否含有 {Fe^{2+}}

A.食醋与乙酸互溶不分层，不能用分液方法分离，故A错误；
B.氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.碳酸钠不仅除去氯化氢还能和氯气反应，应选用饱和食盐水，故C错误；
D.双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，现象为开始溶液为无色，后变为红色。可以达到实验目的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能把 {Na_{2}SO_{4}}， {KCl}， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 三瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热 {)(} )
A. {BaCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {Ba(OH)_{2}}
D. {AgNO_{3}}

A.氯化钡与硫酸钠和硫酸铵都反应生成白色沉淀硫酸钡，而与硝酸铵和氯化钾都不反应，因此不能鉴别，故A错误；
B.氢氧化钠与硫酸钠和氯化钾不反应，与硝酸铵以及硫酸铵均反应放出氨气，不能鉴别，故B错误；
C.氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，与硝酸铵在加热的条件下反应生成氨气，与氯化钾不反应，与硫酸铵反应在加热的条件下生成硫酸钡白色沉淀和氨气，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；
D.硝酸银与硫酸钠、氯化钾、硫酸铵均反应生成白色沉淀，与硝酸铵不反应，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期元素，其原子序数依次增大，且它们都不是稀有气体元素。 {X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 是地壳中含量最多的元素， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一主族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的简单离子具有相同的核外电子层结构，其离子半径依次增大
B. 元素 {X} 与 {R} 形成的双核阴离子能和 {X} 、 {Y} 形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀
C. 元素 {Y} 、 {R} 形成的化合物可能具有漂白性
D. 常温下，元素 {W} 的单质能与 {R} 最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应

A. {O^{2}‾} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，故A错误；
B.元素 {X} 与 {R} 形成的双核阴离子为 {HS^{-}}， {X} 、 {Y} 形成的双核阴离子为 {OH^{-}}，二者反应生成硫离子和水，故B错误；
C.元素 {Y} 、 {R} 形成的二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{16}{O}} 、 {{\,\!}^{18}{O}} 是氧元素的两种原子，下列说法正确的是
A. {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 的物理性质相同、化学性质不相同
B. 通过化学反应可实现 {{\,\!}^{16}{O}} 与 {{\,\!}^{18}{O}} 之间相互转化
C. {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 的原子核外电子排布的方式不相同
D. {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 能形成三种化学性质相同的氧分子

A.同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故A错误；
B.不能通过化学反应可实现 {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 之间相互转化，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 的原子核外电子排布的方式相同，都有 {8} 个电子，故C错误；
D. {{\,\!}^{16}{O}} 和 {{\,\!}^{18}{O}} 能形成三种化学性质相同的氧分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24 LCCl_{4}} 含有的共价键数为 {0.4N_{A}}
B. {1 molN_{2}} 与 {4 mol H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}}，转移的电子数目为 {6N_{A}}
C. 常温常压下， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中所含原子总数为 {3N_{A}}
D. 含有 {0.01mol FeCl_{3}} 的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 {6.02×10^{21}} 个

A.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 {2N} {A} 个，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，所以 {46gNO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的混合物中所含原子总数可以计算 {46gNO_{2}} 中的原子数，为
{\; {46g\;}{46g/mol}\;×3×{N}_{A}/mol=3{N}_{A} }，故C正确；
D.含有 {0.01mol} {FeCl_{3}} 的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目小于 {6.02×10^{21}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组物质按酸 {.} 碱 {.} 盐分类顺次排列 {.} 正确的( )
A. 硫酸，纯碱，大理石
B. 硝酸，烧碱，绿矾 {(FeSO} {4} {⋅7H} {2} {O)}
C. 醋酸，纯碱，碳酸钠
D. 盐酸，熟石灰，苛性钠

A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故不是盐，故A错误；
B.硝酸是酸；烧碱即氢氧化钠，是碱；绿矾 {(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)} 是盐，故B正确；
C.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故不是酸；苛性钠是氢氧化钠，是碱不是盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C. 待检液加入 {NaOH} 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
D. 取少量久置的 {Na_{2}SO_{3}} 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，说明 {Na_{2}SO_{3}} 样品已部分被氧化

A.} 白色沉淀不一定为硫酸钡，不能检验硫酸根离子，应先加盐酸，再加氯化钡检验，故A错误；
B.观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰，在灼烧的基础上透过蓝色钴玻璃进行观察，故B正确；
C.氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.加入足量盐酸有气体产生，说明含有 {Na_{2}SO_{3}}，然后加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸，可说明 {Na_{2}SO_{3}} 样品已部分被氧化，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
A. 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B. 气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C. 阴离子的还原性甲比乙弱
D. 金属性甲比乙弱

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；
D.同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是( )
A. {MgF_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {Na_{2}O}
D. {Na_{2}S}

A. {MgF} {{\,\!}_{2}} 是离子化合物，钠离子核外有 {10} 个电子，氟离子核外有 {10} 个电子，二者都与氖电子层结构相同，故A错误；
B.二氧化硫是共价化合物，故B错误；
C.氧化钠是离子化合物，钠离子核外有 {10} 个电子，氧离子核外有 {10} 个电子，二者都与氖电子层结构相同，故C错误；
D.硫化钠是离子化合物，钠离子核外有 {10} 个电子，硫离子核外有 {18} 个电子，二者分别与氖和氩电子层结构相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 冰融化成水
C. 葡萄糖溶于水
D. {HCl} 气体溶于水

A.碘升华只是物质状态的改变，破坏了分子间作用力，不符合题意，故A错误；
B.冰融化成水只是物质状态的改变，破坏了分子间作用力，不符合题意，故B错误；
C.葡萄糖溶于水只是物质分子的扩散，并未破坏其中的共价键，不符合题意，故C错误；
D. {HCl} 气体溶于水后，会在水分子的作用下，电离出氢离子和氯离子，破坏了 {HCl} 分子中的共价键，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. “ {84} ”消毒液中： {K^{+}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}}
B. { {K_{w}}{c(H^{+})}} {=1×10} {{\,\!}^{-13}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液中： {NH} {{_{4}}{^{+}}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
C. 能使 {pH} 试纸显蓝色的溶液中： {Na^{+}} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}}
D. 通入足量的 {H_{2}} {S} 后的溶液中： {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}

A.“ {84} ”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间无反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.能使 {pH} 试纸显蓝色的溶液为碱性溶液溶液中存在大量氢氧根离子， {CH_{3}COO^{-}} 、 {Fe^{3+}} 之间发生双水解反应， {Fe^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H_{2}S} 与 {Cu^{2+}} 发生反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 单晶硅是重要的半导体材料，是光导纤维的主要成分
B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D. {Fe} 、 {Cu} 分别与 {Cl_{2}} 反应，均生成高价氯化物

A.单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故A错误；
B.金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来，如：将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来制取金属钛、铌等，故B正确；
C.金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故C正确；
D.氯气的氧化性很强，在与金属反应时生成其高价态，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
B. 海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 在含有 {BaS{O}_{4} } 沉淀的溶液中加入 {N{a}_{2}S{O}_{4} } 固体， {c(B{a}^{2+}) } 增大
D. {2NO(g)+2CO(g)={N}_{2}(g)+2C{O}_{2}(g) } 在常温下能自发进行，则该反应的 {∆H > 0 }

A.同周期主族元素的化合价越高，即从左到右。金属性越弱，故A错误；
B.海轮外壳附着锌块，在海水中与钢铁构成原电池，因锌比铁活泼，铁做正极而得到保护，故B正确；
C.在有 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀的溶液中存在平衡 {BaSO} {{\,\!}_{4}} {(s)⇌ } {Ba} {{\,\!}^{2+}} {(aq)+Ba} {{\,\!}^{2+}} {(aq)}，加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 固体，平衡逆向移动，则 {c(Ba} {{\,\!}^{2+}} )减小，故C错误；
D.此反应在常温下能自发进行，说明该反应的 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 {—} 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)══Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}，下列说法错误的是 ( )
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为： {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}
C. 电池工作时，溶液中的 {OH^{-}} 由负极向正极移动
D. 外电路中每通过 {0.2} {mol} 电子，理论上消耗锌 {6.5} {g}

A.根据总反应可知， {Zn} 元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；
B.根据总反应可知， {MnO_{2}} 中 {Mn} 元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为： {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}═Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}，故B正确；
C.电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中 {K^{+}} 、 {H^{+}} 向正极移动， {OH^{-}} 向负极移动，故C错误；
D.由 {Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)═Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)} 可知， {65gZn} 反应转移电子为 {2mol}，则 {6.5gZn} 反应转移 {0.2mol} 电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是( )
A. 冷浓 {HNO_{3}}
B. {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液
C. 稀硫酸
D. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液

A.} 铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故A错误；
B.铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增重，故B错误；
C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，故C错误；
D.铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属片质量减少，但无气体产生，故D正确；
故选： {D} ．
A.铁与浓硝酸发生钝化；
B.铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D.铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．