callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往下列物质的溶液中通入 {CO_{2}} 气体，有白色沉淀产生的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Al(NO_{3})_{3}}
C. {CaCl_{2}}
D. {NaAlO_{2}}

A.} 因为碳酸的酸性弱于盐酸， {MgCl_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，不发生反应，不会产生沉淀，故A错误；
B.因为碳酸的酸性弱于硝酸， {Al(NO_{3})_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，不发生反应，不会产生沉淀，故B错误；
C.因为碳酸的酸性弱于盐酸， {CaCl_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，不发生反应，不会产生沉淀，故C错误；
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝为白色不溶于水的沉淀，故D正确；
故选： {D} ．
A.碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
B.碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
C.碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {KHSO_{4}} 溶液； {K_{2}CO_{3}} 溶液与 {HCl} 溶液
C. {MgCl_{2}} 溶液与 {NaOH} 溶液； {Ba(OH)_{2}} 溶液与 {MgSO_{4}} 溶液
D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

A.} 强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O} 、 {2OH^{-}+H_{2}CO_{3}=CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子，离子方程式都是 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，所以能用同一离子方程式表示，故B正确；
C.氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为 {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓} 、 {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}+Mg^{2+}=Mg(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D.氧化钠和氧化铜所含成分不同，离子方程式分别为 {Na_{2}O+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}O} 、 {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}， {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 {0.76g⋅L^{-1}}； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X > M}
B. {YZ_{2}} 溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C. {1molWM} 溶于足量水中完全反应共转移 {2mol} 电子
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素不能形成的离子化合物

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 {H} 原子半径最小，则原子半径应是 {W > X > Y > Z > M(} 即 {Na > C > N > O > H)}，故A错误；
B. {NO_{2}} 溶于水形成的溶液为硝酸反应，具有较强的氧化性，故B正确；
C. {WM} 为 {NaH}，与水发生反应： {NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}， {1molNaH} 反应转移 {1mol} 电子，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素可形成化合物 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 、 {CO(NH_{2})_{2}(} 尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A. 醋酸
B. 酒精
C. 四氯化碳
D. 邻二甲苯

A.} 醋酸的结构简式为 {CH_{3}COOH}，含有官能团羧基，属于烃的衍生物，故A错误；
B.酒精的结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}，乙醇含有官能团羟基，属于烃的衍生物，故B错误；
C.四氯化碳为甲烷的氯代产物，含有官能团氯原子，属于烃的衍生物，故C错误；
D.邻二甲苯中只含有 {C} 、 {H} 元素，属于芳香烃，不属于烃的衍生物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
A. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 的原子半径依次减小， {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {C1^{-}} 的离子半径也依次减小
B. 在第 {VIA} 族元素的氢化物 {(H_{2}R)} 中，热稳定性最强的其沸点也最高
C. 第 {2} 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A.一般来说电子层数多的离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的离子半径小。 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同， {Al} 的核电荷数大，离子半径较小， {Cl^{-}} 的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族中 {O} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子间存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C. {O} 元素、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性 {Cl > S}，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. {AgCl} 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s) Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}
B. {AgCl} 在水溶液中的电离方程式是 {AgCl=Ag^{+}+Cl^{-}}
C. 反应 {aA(g) bB(g)+cC(g)} 达到平衡以后，增大 {A} 的物质的量浓度， {A} 的转化率一定减小
D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

A. {AgCl} 在溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 {AgCl(s)} {⇌ } {Ag} {{\,\!}^{+}} {(aq)+Cl} {{\,\!}^{-}} {(aq)}，故A正确；
B. {AgCl} 在水中虽然几乎不溶解，但是溶解的部分全部电离，所以电离方程式为： {AgCl=Ag} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.加入 {A} 重新到达的平衡，等效为在原平衡的基础上增大压强，若 {a=b+c}，平衡不移动， {A} 的转化率不变，若 {a > b+c}，平衡向正反应方向移动， {A} 的转化率增大，若 {a < b+c}，平衡向逆反应方向移动， {A} 的转化率降低，故C错误；
D.电化学腐蚀就是形成了原电池，在钢铁形成的原电池中， {Fe} 是负极，失去电子，所以电极反应式为： {Fe-2e} {{\,\!}^{-}} {=Fe} {{\,\!}^{2}} {{\,\!}^{+}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {{Cu+2}{{{H}}^{+}}{+NO}_{3}^{-}{=C}{{{u}}^{{2+}}}{+N}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 氯气溶于水： {{C}{{{l}}_{{2}}}{+}{{{H}}_{{2}}}{O=2}{{{H}}^{{+}}}{+C}{{{l}}^{-}}{+Cl}{{{O}}^{-}}}
C. {Na} 与水反应： {{Na+2}{{{H}}_{{2}}}{O=N}{{{a}}^{{+}}}{+O}{{{H}}^{-}}{+}{{{H}}_{{2}}} }
D. {ＦeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应： {{2F}{{{e}}^{3+}}{+Cu=2F}{{{e}}^{2+}}{+C}{{{u}}^{2+}}}

A. {Cu} 溶于稀 {HNO} {{\,\!}_{3}}，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {═3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O═H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故B错误；
C.钠与水反应离子方程式为： {2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2} }；，故C错误；
D. {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {Cu} 反应的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu═2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C. 硫粉在氧气中燃烧可以生成大量的 {SO_{3}}
D. 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

A. {SO_{2}} 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故A错误；
B.常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，故B错误；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 {SO_{2}}，故C错误；
D.富含硫黄的矿物在煅烧时可生成 {SO_{2}}，可用于工业上制造硫酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B. 镀层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱， {NaOH} 在阴极产生
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

A.在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；
B.白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后， {Zn} 为负极，被腐蚀的是 {Zn}， {Fe} 被保护，马口铁(镀锡的铁)中， {Fe} 为负极，被腐蚀的是 {Fe}， {Zn} 被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，故B错误；
C.电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生 {NaOH} 溶液，故B正确；
D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A. {100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {0.01} {molCH_{3}COOH}： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH═HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}
B. 向 {HCOOK} 和 {KOH} 的混合溶液中加入 {KMnO_{4}2KMnO_{4}+HCOOK+KOH═2K_{2}MnO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {4} {mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {7} {mol/L} 的盐酸等体积均匀混合： {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}+Al^{3+}}
D. 在含有 {Mn^{2+}} 的溶液中加入 {HNO_{3}} 再加入 {PbO_{2}}，则反应体系显紫红色： {5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}═5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O}

A.100} {mL} {0.1} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有碳酸钠的物质的量为 {0.01mol}， {0.01mol} 碳酸钠与 {0.01} {molCH_{3}COOH} 恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH═HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}，故A正确；
B.向 {HCOOK} 和 {KOH} 的混合溶液中加入 {KMnO_{4}}，反应生成碳酸钾，不会生成二氧化碳气体，正确的反应为： {2KMnO_{4}+HCOOK+3KOH═2K_{2}MnO_{4}+K_{2}CO_{3}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {4} {mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {7} {mol/L} 的盐酸等体积均匀混合，设溶液体积为 {1L}，则偏铝酸钠为 {4mol}， {HCl} 为 {7mol}， {4mol} 偏铝酸钠消耗 {4mol} 氢离子生成 {4mol} 氢氧化铝沉淀，剩余的 {3mol} 氢离子溶解 {1mol} 氢氧化铝，则反应后生成 {3mol} 氢氧化铝、 {1mol} 铝离子，反应的离子方程式为： {4AlO_{2}^{-}+7H^{+}+H_{2}O═3Al(OH)_{3}+Al^{3+}}，故C正确；
D.在含有 {Mn^{2+}} 的溶液中加入 {HNO_{3}} 再加入 {PbO_{2}}，则反应体系显紫红色，说明发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，反应的离子方程式为： {5PbO_{2}+2Mn^{2+}+4H^{+}═5Pb^{2+}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 、 {101} {k} {P} {a} 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 { H=-393.5} {k} {J/} {mo;} { H=-285.8} {k} {J/} {mol} {; H=-890.3} {k} {J/} {mol} {; H=-2800} {k} {J/} {mol}，则下列热化学方程式正确的是( )
A. {C( } {s} {)+ {1}{2} O_{2}(} {g} {)═CO(} {g} )； { H=-393.5} {k} {J/} {mol}
B. {2H_{2}( } {g} {)+O_{2}(} {g} {)═2H_{2}O(} {g} )； { H=+571.6} {k} {J/} {mol}
C. {CH_{4}( } {g} {)+2O_{2}(} {g} {)═CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {g} )； { H=-890.3} {k} {J/} {mol}
D. { {1}{2} } {C_{6}H_{12}O_{6}( } {s} {)+ 3O_{2}(} {g} {)═3CO_{2}(} {g} {)+3H_{2}O(} {l} )； { H=-1400} {k} {J/} {mol}

A.碳的燃烧热为生成稳定的氧化物为二氧化碳，故A错误；
B.氢气的燃烧热生成稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C.甲烷燃烧热生成稳定的氧化物为二氧化碳，液态水，故C错误；
D.符合燃烧热的定义，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前人们正研究开发一种高能电池 {—} 钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的 {β—Al_{2}O_{3}} 陶瓷作固体电解质，反应为： {2Na+xS {放电}{{充电}{⇌}} Na_{2}S_{x}}，以下说法错误的是( )
A. 放电时，钠作负极，硫作正极
B. 若此电池用作电源电解饱和 {NaCl} 溶液，当阳极产生 {11.2L(} 标况)气体时，消耗金属钠 {23g}
C. 充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D. 充电时，阳极发生的反应是： {S_{x}^{2-}-2e=xS}

A.放电时，钠作负极，硫作正极，故A正确；
B.电解饱和 {NaCl} 溶液时，阳极产生的 {11.2L} (标况)气体，阳极 {0.5mol} 气体是氯气，即 {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}，生成 {0.5mol} 氯气转移电子为 {1mol}，根据钠硫电池放电时的负极反应： {2Na-2e^{-}=2Na^{+}}，则会消耗金属钠 {1mol}，即 {23g}，故B正确；
C.充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故C错误；
D.充电时，阳极发生的反应是： {S} {{\,\!}_{x}^{2-}} {-2e=xS} {{\,\!}}；故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{{{N}}_{{A}}}} 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A. 在 {18{{{g}}^{18}}{{{O}}_{2}}} 中含有 {{{{N}}_{{A}}}} 个氧原子
B. 标准状况下， {22.4L} 空气含有 {{{{N}}_{{A}}}} 个单质分子
C. {1 molCl_{2}} 参加反应转移电子数一定为 {2{{{N}}_{{A}}}}
D. {1 mol SO_{3}} 的质量是 {80g/mol}

A. {18g^{18}O_{2}} 物质的量是 {0.5mol}，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为 {1mol}，即 {1N_{A}}，故A正确；
B.空气是混合物，标准状况下， {22.4L} 空气是 {1mol}，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计 {1mol}，单质不是 {1mol}，故B错误；
C. {1molCl_{2}} 参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数 {2mol}，若自身氧化还原反应，则转移电子数为 {1mol}，故C错误；
D. {1molSO} {{\,\!}_{3}} 的质量是 {80g}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 若把 {H_{2}S} 分子写成 {H_{3}S} 分子，违背了共价键的饱和性
B. {H_{3}O^{+}} 离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

A.S} 原子最外层只有 {6} 个电子，可与两个电子形成共价键，与 {H} 形成化合物为 {H_{2}S}，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B. {H_{3}O^{+}} 的存在，是由于 {O} 原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C. {H_{2}} 分子中 {s} 轨道为球形，无方向性，故C错误；
D.两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法中，正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

A.} 钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；
B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；
C.三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；
D.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；
故选： {C} ．
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
C.三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子；
D.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应属于吸热反应的是( )
A. 木炭燃烧
B. 铝热反应
C. 煅烧石灰石
D. 氢氧化钠和硝酸反应

A.木炭燃烧属于放热反应，故A错误；
B.铝热反应属于放热反应，故B错误；
C.煅烧石灰石高温下分解是吸热反应，故C正确；
D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中只可能溶有 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 等离子中的几种离子 {.} 为分析其组成，现进行如下实验：
 {①} 取 {10mL} 该溶液于试管中滴加足量的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 {0.03mol} 白色沉淀甲．
 {②} 取上述反应后的滤液，加人 {AgNO_{3}} 溶液未见沉淀产生．
 {③} 另取 {10mL} 该溶液于试管中，滴加 {NaOH} 溶液产生白色沉淀乙，当加人 {NaOH} 的物质的量为 {0.03mol} 时，沉淀的量达到最大；继续滴加 {NaOH} 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 {0.224L(} 假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是( )
A. 仅有实验 {①} 可推出肯定含有 {SO_{4}^{2-}}，不含 {Cl^{-}}
B. 该无色溶液肯定含有 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 该无色溶液中肯定不含 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {I^{-}}
D. 不能确定该无色溶液是否含有 {K^{+}}

A. {②} 向滤液中加入 {AgNO_{3}} 溶液未见沉淀产生，说明不含有 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}，故A错误；
B.综上分析可知一定含有的离子为 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.该无色溶液中肯定不含 {MnO_{4}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}，含有 {K^{+}}，故C错误；
D. {0.03molSO_{4}^{2-}}， {NH_{4}^{+}0.01mol}， {Al^{3+}0.01mol}，根据电荷守恒可推知含有 {K^{+}0.02mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；
C. {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气所处的状态相同， {1L} 一氧化碳气体一定比 {1L} 氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此 {1L} 一氧化碳气体与 {1L} 氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {(1)Na_{2}HPO_{3}} 是正盐，可水解； {(2)H_{3}C=2H^{+}+HC^{2-}}， {HC^{2-} {}{⇌} H^{+}+C^{3-}}，则下列说法不正确的是( )
A. 若存在 {Na_{2}HPO_{3}} 和 {Na_{2}HC} 混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应
B. 溶液 {NaH_{2}C} 呈酸性
C. 可能存在 {Na_{2}HPO_{3}} 和 {NaH_{2}C} 混合液
D. 溶液 {Na_{2}HC} 呈酸性

A.若存在 {Na} {{\,\!}_{2}} {HPO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {HC} 混合液，前者水解显碱性，后者显酸性，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应，故A正确；
B. 溶液 {NaH} {{\,\!}_{2}} {C} 水解呈酸性，故B正确；
C.前者水解显碱性，后者水解显酸性，不能存在二者混合液，故C错误；
D.溶液 {Na} {{\,\!}_{2}} {HC} 呈酸性，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是( )
A. 乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，而乙烷不能
B. 甲苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，而甲烷不能
C. 乙酸能与 {NaHCO_{3}} 反应放出气体，而乙醇不能
D. 苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

A.乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，而乙烷不能，是因官能团导致化学性质不同，故A错误；
B.甲苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子(团)之间相互影响导致化学性质不同，故B正确；
C.乙酸能与 {NaHCO_{3}} 反应放出气体，而乙醇不能，甲基影响 {-COOH} 易电离显酸性，可说明原子(团)之间相互影响导致化学性质不同，故C正确；
D.苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的 {H} 更活泼，可说明原子(团)之间相互影响导致化学性质不同，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了改善空气质最，下列措施不合理的是( )
A. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
B. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
C. 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶
D. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

A.} 减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故A正确；
B.将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故B错误；
C.实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故C正确；
D.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列晶体属于分子晶体的是( )
A. 石英
B. {C_{60}}
C. {NaCl}
D. 金属 {K}

A.} 石英是由 {Si} 和 {O} 原子通过共价键形成的原子晶体，故A错误；
B. {C_{60}} 晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故C错误；
D.金属钾是由钾离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化钠是人们在日常生活中常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠属于离子化合物的是( )
A. 具有较高的熔点
B. 水溶液能导电
C. 熔融状态能导电
D. 常温下能溶于水

A.具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；
B.共价化合物在水溶液中也能导电，如 {HCl}，只含有共价键，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；
D.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素， {a} 的原子中只有一个电子， {b^{3-}} 与 {d^{3+}} 离子的电子层结构相同； {c} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径： {c > d}
B. 简单氢化物的热稳定性： {c > b}
C. {a} 、 {b} 、 {c} 可能形成离子化合物
D. {e} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A. {O^{2-}} 和 {Al^{3+}} 电子层数相同，核电荷数小的半径达，所以简单离子的半径： {O^{2-} > Al^{3+}}，故A正确；
B.同周期元素原子序数越大非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以简单氢化物的热稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}，故B正确；
C. {N} 、 {H} 、 {O} 三元素可形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故C正确；
D. {e} 可能是 {Si} 元素或氯元素， {Si} 的最高价氧化物对应的水化物不是强酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 {R} 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 {2} 倍，下列判断正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {M} {R} | | | |
A. 元素的非金属性次序为： {Y > X > M}
B. 气态氢化物稳定性： {M > R}
C. {Z} 的氧化物可以做光导纤维
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Y > X}

A.磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性 {P > C}，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 {R > M}，故氢化物稳定性： {R > M}，故B错误；
C. {Z} 的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 {Y > X}，故最高价含氧酸酸性： {Y > X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 ( )
A. 制半导体材料的元素
B. 制农药的元素
C. 制催化剂的元素
D. 制耐高温合金的元素

A.元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线的元素具有金属元素和非金属元素的性质，能作半导体材料，所以在金属和非金属元素分界线处制造半导体材料的元素，故A正确；
B.在非金属元素中寻找制造新型农药的元素，故B错误；
C.在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故C错误；
D.在过渡元素中寻找制造耐高温合金的元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为 {0.8} {mol/(L⋅s)} 是指 {1s} 时某物质的浓度为 {0.8mol/L}
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

A.化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为 {0}，故A错误；
B.因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 {0.8mol/(L⋅s)} 是指 {1s} 内该物质的浓度变化量为 {0.8mol/L}，故B错误；
C.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；
D.反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CH_{3}^{+}} 、 {—CH_{3}} 、 {CH_{3}^{-}} 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A. 它们互为等电子体，碳原子均采取 {sp^{2}} 杂化
B. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，所有原子均共面
D. {CH_{3}^{+}} 与 {OH^{-}} 形成的化合物中含有离子键

A. {CH_{3}^{+}} 、 {CH_{3}-} 、 {CH_{3}^{-}} 分别具有 {6} 个、 {7} 个和 {8} 个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故A错误；
B. {CH_{3}^{-}} 与 {NH_{3}} 、 {H_{3}O^{+}} 均具有 {10} 个电子，互为等电子体，立体构型均为三角锥形，故B错误；
C. {CH_{3}^{+}} 中的碳原子采取 {sp^{2}} 杂化，为平面型分子，所有原子均共面，故C正确；
D. {CH_{3}^{+}} 与 {OH^{-}} 形成的化合物为中 {CH_{3}OH}， {CH_{3}OH} 中没有离子键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B. 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
C. 醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
D. 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等

A.} 甲烷是正四面体结构，乙醛中含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，故A错误；
B.除了醛外，甲酸和甲酸酯均能发生银镜反应，故B错误；
C.醛基既能被氧化又能被还原，醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇，故C正确；
D. {1mol} 乙醛消耗 {2.5mol} 氧气， {1mol} 乙醇消耗 {2mol} 氧气，消耗的氧气的质量不等，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式中，属于水解反应的是
A. {CO + H_{2}O⇌ } {CO_{2} + H_{2}}
B. {H_{2}PO_{4}^{-} + H_{2}O⇌ } {HPO_{4}^{2-} + H_{3}O^{+}}
C. {Cl^{-}+ H_{2}O⇌ } {HCl+ OH^{-}} {{\,\!}}
D. {HS^{-} + H_{2}O⇌ } {H_{2}S + OH^{-}}

A.水解反应为非氧化还原反应，A错误；
B.为 {H} {{\,\!}_{2}} {PO} {{\,\!}_{4}^{-}} 电离方程式，B错误；
C.阴阳离子的水解反应，有弱酸根离子或弱碱的阳离子才会水解，C错误；
D.正确，是 {HS} {-} 的水解反应；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应： {2Fe+3Cu^{2+}⇌ 2Fe^{3+}+3Cu}
B. 碳酸钙与稀盐酸反应： {C{{O}_{3}}^{2-} +2H^{+}⇌ H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 氨水与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}⇌ H_{2}O}
D. 二氧化氮与水反应： {3NO_{2}+H_{2}O⇌ 2H^{+}+2N{{O}_{3}}^{2-} +NO}

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，对应的离子方程式为： {2Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}，故A错误；
B.碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物应写成化学式，对应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑+Ca^{2+}}，故B错误；
C.氨水与盐酸反应，氨水为弱碱，写成化学式，对应的离子方程式为： {NH_{3}·H_{2}O+H^{+}=H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.二氧化氮与水反应对应的离子方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：宋代著名法医学家宋慈 的 {《} 洗冤集录 {》} 中有 {―} 银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 {4Ag+2{H}_{2}S+{O}_{2}=2X+2{H}_{2}O }，下列说法正确的是( )
A. {X} 的化学式为 {AgS}
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中 {Ag} 和 {H_{2}S} 均是还原剂
D. 每生成 {1molX}，反应转移 {2mole^{-}}

A.根据质量守恒，确定 {X} 为 {Ag_{2}S}，故A错误；
B. 银针验毒时， 空气中氧气得到电子，化合价降低，故B错误；
C. 反应中 {Ag} 是还原剂， {H_{2}S} 既不做还原剂也不做氧化剂，故C错误；
D. {Ag} 由 {0} 价升高到 {+1} 价，每生成 {1 mol X}，反应转移 {2mole^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {c(Fe^{3+})=0.1mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
B. {{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}={{10}^{12}}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}

A. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}} {=10} {{\,\!}^{12}} 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.由水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-13}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.lmol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中存在： {CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{—}+H^{+}}，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体，电离平衡向正向移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，溶液的 {pH} 减小
C. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，电离平衡向正向移动
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体， {CH_{3}COO^{—}} 浓度减小

A.加入少量氢氧化钠固体时，氢氧根离子与氢离子反应，平衡正向移动，故A正确；
B.加入氢氧化钠，溶液的 {pH} 变大，故B错误；
C.加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
D.加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B. 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

A.同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性，故A正确；
B.元素的第一电离能是指气态原子失去 {1} 个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，故B正确；
C.吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故C正确；
D.电负性大的元素不一定有正价，如 {F} 、 {O} 元素的电负性很大，没有正价，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锗 {(Ge)} 是第四周期第 {IVA} 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应
B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗与盐酸反应，生成 {GeCl_{4}}
D. 锗、锡和铅为同族元素， {+4} 价氢氧化物的碱性强弱顺序： {Ge(OH)_{4} > Sn(OH)_{4} > Pb(OH)_{4}}

A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故 {A} 错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故 {B} 正确；
C.锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，故C错误；
D.同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：
{Ge(OH)} {{\,\!}_{4}} { < Sn(OH)} {{\,\!}_{4}} { < Pb(OH)} {{\,\!}_{4}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+ 2H^{+}=== CO_{2}↑+ H_{2}O}
B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应： {Mg(OH)_{2} + 2H^{+}=== Mg^{2+} + 2H_{2}O}
C. 钠与水反应： {2Na + 2H_{2}O===2Na^{+} + 2OH^{-}+ H_{2}↑}
D. 铜与浓硫酸反应： {Cu + 2H^{+}===Cu^{2+} +H_{2}↑}

A.碳酸钙与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+ 2H^{+\;}=== CO_{2}↑+ H_{2}O}，碳酸钙不能拆开，故A错误，故A不符合题意；
B.氢氧化镁与醋酸溶液反应： {Mg(OH)_{2}} {+ 2H^{+}=== Mg^{2+}} {+ 2H_{2}O}，醋酸不能拆开，故B错误，故B不符合题意；
C.钠与水反应： {2Na + 2H_{2}O===2Na^{+}} {+ 2OH^{-}+ H_{2}↑}，故C正确，故C符合题意；
D.铜与浓硫酸反应： {Cu + 2H^{+\;}===Cu^{2+}} {+H_{2}↑}，不能写离子方程式，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能导电的是
A. 石墨
B. 葡萄糖
C. 氯化钠固体
D. 干冰

A.石墨是唯一的导电的非金属单质，故可以导电，故A正确；
B.是非电解质，不导电，故B错误；
C.氯化钠固体本身不导电，溶于水可以导电，故C错误；
D.二氧化碳不导电，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{3+}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.硫酸根离子和钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀不能共存，故A错误；
B.铁离子是有色离子，在无色溶液中不能共存，故B错误；
C.碳酸氢根离子可以和氢离子发生反应生成水以及二氧化碳，强酸性溶液中不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {{}_{2}^{3}He} 和 {{}_{2}^{4}He} 的说法正确的是 ( )
A. {{}_{2}^{4}He} 原子核内含有 {4} 个质子
B. {{}_{2}^{3}He} 原子核内含有 {3} 个中子
C. {{}_{2}^{3}He} 和 {{}_{2}^{4}He} 互为同位素
D. {{}_{2}^{4}He} 具有较强的金属活动性

A. {{\,\!}_{2}^{4} } {He} 原子核内含有 {2} 个质子，故A错误；
B. {{\,\!}^{3}_{2}He} 原子核内含有 {2} 个质子，中子数为： {3-2=1}，故B错误；
C. {{\,\!}^{3}_{2}He} 和 {{\,\!}^{4}_{2}He} 的质子数均为 {2}，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D.因其为最外层电子数为 {2}，已经达到稳定结构，故不是金属，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的物理性质描述正确的是( )
A. 通常含有相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越高
B. 通常含有相同碳原子数的醇，羟基越多沸点越高
C. 甲醛常温下呈液态，甲醛的水溶液俗称福尔马林
D. 植物油含有较多饱和脂肪酸，常温下呈液态

A.通常含有相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低，故A错误；
B.通常含有相同碳原子数的醇，羟基越多沸点越高，故B正确；
C.甲醛常温下呈气态，甲醛的水溶液俗称福尔马林，故C错误；
D.植物油含有较多不饱和脂肪酸，常温下呈液态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 强酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {S_{2}O_{3}^{2-}}
B. 强碱性溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {0.lmol/L(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {0.lmol/LFeCl_{3}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.强酸性溶液中，氢离子和 {S} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}^{2-}} 离子不能共存，故A错误；
B.强碱性溶液中，氢氧根离子和碳酸氢根离子不能共存，故B错误；
C. {0.lmol/L(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液中四种离子不发生反应，可以共存，故C正确；
D.铁离子和硫氰根离子形成络合物不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一恒容容器中对于反应 {N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3} H < 0}，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 断开一个 {N≡N}，同时有六个 {N-H} 键生成
B. 生成氨的速率与分解氨的速率相等
C. {N_{2}} 、 {H_{2}}，、 {NH_{3}} 的质量分数不再变化
D. 混合气体总压不再改变

A.反应达到平衡状态时，只要一个 {N≡N} 键断裂的同时，就有 {6} 个 {N-H} 键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故A错误；
B.生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故B正确；
C.反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以 {NH_{3}\%} 、 {N_{2}\%} 、 {H_{2}\%} 都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故C正确；
D.该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式中，不能用离子方程式 {H^{+}+ OH^{−}= H_{2}O} 表示的是
A. {2NaOH + H} {2} {SO} {4} {= Na} {2} {SO} {4} {+ 2H} {2} {O}
B. {Ba(OH)} {2} {+ 2HCl = BaCl} {2} {+ 2H} {2} {O}
C. {KOH + HCl = KCl + H} {2} {O}
D. {Cu(OH)} {2} {+ H} {2} {SO} {4} {= CuSO} {4} {+ 2H} {2} {O}

A.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用 {H^{+}} {+OH^{-}} {=H_{2}O} 表示，故A正确；
B.强碱性的 {Ba(OH)_{2}} 溶液和强酸 {HCl} 反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用 {H^{+}} {+OH^{-}} {=H_{2}O} 表示，故B正确；
C.氢氧化钾是强碱， {HCl} 是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用 {H^{+}} {+OH^{-}} {=H_{2}O} 表示，故C正确；
D.氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用 {H^{+}} {+OH^{-}} {=H_{2}O} 表示，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中能判断 {A} 的金属性比 {B} 强的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子的电子层数多
C. {1 mol A} 从酸中置换出的 {H_{2}} 比 {1 mol B} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从水中置换出 {H_{2}}，而 {B} 不能

A.金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如 {Ca} 最外层有 {2} 个电子， {Li} 最外层有 {1} 个电子，但 {Ca} 较 {Li} 活泼，故A错误；
B.金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如 {Cu} 原子核外有 {4} 个电子层， {Na} 核外有 {3} 个电子层，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故B错误；
C.金属的活泼性与从酸中置换出的 {H_{2}} 多少无关，如 {1molAl} 可置换出 {1.5molH_{2}}， {1molNa} 可置换出 {0.5molH_{2}}，但 {Na} 活泼，故C错误；
D. {A} 能从水中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 失电子能力强，较 {B} 活泼，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同位素
B. 乙醇与二甲醚互为同分异构体
C. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 互为同素异形体
D. {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 互为同素异形体

A.金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 {A} 错误；
B.乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 {B} 正确；
C. {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 是中子数不同，质子数相同的同一类原子，互为同位素，故 {C} 错误；
D. {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 是由氢、氧两元素组成的两种化合物，不是同素异形体，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 光照甲烷与氯气的混合物；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热反应
B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇与氢卤酸反应生成溴乙烷
C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙醛与氢气反应生成乙醇

A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热反应属于消去反应，故A错误；
B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；乙醇与氢卤酸反应生成溴乙烷， {Br} 原子取代羟基，属于取代反应，故B错误；
C.苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，故C错误；
D.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}

A. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 中有 {5} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {5} 种，能生成 {5} 种沸点不同的产物，故A错误；
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}} 中有 {4} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {4} 种，能生成 {4} 种沸点不同的产物，故B错误；
C. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}} 含有 {2} 种等效氢，所以能生成 {2} 种沸点不同的有机物，故C错误；
D. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}} 中有 {3} 种位置不同的氢，所以其一氯代物有 {3} 种，能生成 {3} 种沸点不同的产物，故D正确。
最终答案：D