callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热 { H=-890.3} {KJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {KJ/mol}
B. 在 {25℃} 、 {101} {KPa} 时， {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {KJ/mol}
C. 一定条件下，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 放热 {19.3kJ.} 则其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌}
D. 盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热 { H=-57.3} {KJ/mol}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应的中和热为 { H=2×(-57.3)KJ⋅mol^{-1}}

A.} 表示燃烧热，应生成液态水，应为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {KJ/mol}，故A错误；
B. {2gH_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=-285.8} {KJ/mol}，故B正确；
C.将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}} 放热 {19.3kJ}，应为可逆反应，则生成 {2mol} 氨气放出的能量大于 {285.8} {KJ}，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 和 {Ca(OH)_{2}} 反应生成水的同时生成硫酸钙，不仅仅为中和热，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有德国重离子研究中心人工合成的第 {112} 号元素的正式名称为“ {Copernicium} ”，相应的元素符号位“ {Cn} ” {.} 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名 {.} 该中心人工合成 {Cn} 的过程可表示为： {{\,\!}^{70}_{30}Zn+^{208}_{82}Pb═^{277}_{112}Cn+^{1}_{0}n.} 下列叙述中正确的是( )
A. {{\,\!}^{277}_{112}Cn} 的原子核内中子数比质子数多 {53}
B. {Cn} 元素的相对原子质量为 {277}
C. 上述合成过程中属于化学变化
D. {Cn} 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

A.} 该原子的中子数 {=277-112}，质子数比质子数多的数目为： {277-112-112=53}，故A正确；
B.该 {Cn} 原子的相对原子质量为 {277}，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故C错误；
D.第 {118} 编号元素位于周期表中第七周期、零族，则 {112} 号元素位于第七周期、Ⅱ {B} 族，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，用汽油萃取
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液
D. 乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去

A.} 溴氧化 {KI} 生成碘，易溶于苯，且汽油与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B.乙烯含量不同确定，易引入新杂质，且在实验室难以完成该反应，故B错误；
C.硝基苯与氢氧化钠溶液不反应，可用碱中和酸，可除去杂质，故C正确；
D.乙炔被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，易引入新杂质，应通入溴水中，故D错误。
故选： {C}。
A.溴氧化 {KI} 生成碘，易溶于苯，且汽油与苯混溶；
B.乙烯含量不同确定，易引入新杂质；
C.硝基苯与氢氧化钠溶液不反应，可用碱中和酸；
D.易引入新杂质．
本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

A.} 漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，防止液体飞溅，则操作合理，故A正确；
B.蒸馏结束后，先停止加热，防止冷凝管骤热，冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故B正确；
C.转移液体需要引流，则引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故C错误；
D.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 主要操作方法 {A} {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})} 澄清石灰水 过滤 {B} {NaCl} 溶液 {(Br_{2})} 乙醇 分液 {C} {CO_{2}(HCl)} 饱和 {NaHCO_{3}} 溶液 洗气 {D} {KNO_{3}} 溶液 {(KOH)} {FeCl_{3}} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，可直接通入二氧化碳气体，故A错误；
B.乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；
C.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故C正确；
D.反应生成 {KCl}，引入新杂质，应加入硝酸铁或硝酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
C. 在任何情况下， {1molCO_{2}} 和 {64gSO_{2}} 所含有分子数和原子总数都相同
D. {1mol} 某气体的体积约为 {22.4L}，该气体所处的情况一定是标准状况

A.} 根据公式 {m=nM= {V}{Vm}M}，同温、同压下，气体的 {Vm} 是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；
B.阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B错误；
C. {64 gSO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而二氧化硫与二氧化碳都是三原子分子，所以 {1 molCO_{2}} 和 {64 gSO_{2}} 所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；
D. {1mol} 气体的体积为 {22.4L}，根据 {pV=nRT} 可知，满足条件的 {T} 、 {P} 很多，不一定是标准状况，故D错误；
故选： {C}。
A.根据公式 {m=nM= {V}{Vm}M} 来判断；
B.根据阿伏伽德罗定律的内容来回答；
C. {64 gSO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，而二氧化硫与二氧化碳都是三原子分子；
D.根据 {pV=nRT} 可知， {1mol} 气体的体积为 {22.4L}，所处的条件有很多，不一定是标准状况。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {NaOH} 反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
C. 铁与 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Fe+2H^{+}═Fe^{3+}+H_{2}↑}
D. {NaHCO_{3}} 溶于盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为： {3H^{+}+Fe(OH)_{3}=3H_{2}O+Fe^{3+}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 溶液与 {NaOH} 反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.铁与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶于盐酸中，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
B. 金属单质在反应中失电子被还原
C. 非金属单质在反应中只能得电子
D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

A.} 可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水反应中只有 {Cl} 元素的化合价变化，故A错误；
B.金属只能失去电子，失去电子被氧化，故B错误；
C.非金属单质在反应中，可能得到或失去电子，如氯气与 {NaOH} 的反应中 {Cl} 得到电子，也失去电子，故C错误；
D.反应中不一定所有元素化合价都变化，可能只有一种，或两种，如过氧化氢分解中 {H} 元素的化合价不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}
B. {2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}
C. {H_{2}O+CaO=Ca(OH)_{2}}
D. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}

A.} 反应中 {Cl} 元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B.反应中 {O} 元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.反应中 {H} 元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 {NH_{4}NO_{3}} 和 {Zn} 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： {NH_{4}NO_{3}+Zn═ZnO+N_{2}↑+2H_{2}O}，下列有关说法中正确的是( )
A. 该反应中 {NH_{4}NO_{3}} 只作氧化剂
B. {ZnO} 是还原产物
C. 水在反应中可能起催化作用
D. 每生成 {1} {mol} {N_{2}} 共转移 {2} {mol} 电子

A.NH_{4}NO_{3}} 中 {N} 元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；
B. {Zn} 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则 {ZnO} 为氧化产物，故B错误；
C.该反应中水不参加反应，则可能起催化作用，故C正确；
D.每生成 {1molN_{2}}， {1} {moNH_{4}lNO_{3}} 转移电子由 {N} 元素的化合价升高可知，转移 {1mol×(5-0)=5mol} 电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A.} 锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；
C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )
A. {K_{2}SO_{4}}
B. {NaHSO_{4}}
C. {NaClO}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.K_{2}SO_{4}} 是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C.根据水的电离平衡 {H_{2}O=H^{+}+OH^{-}} 知，加入少量 {NaClO} 促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；
D.加入少量的 {NH_{4}NO_{3}}，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 用热的纯碱溶液洗去油污 {Na_{2}CO_{3}} 可直接与油污反应 {B} 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 {CaCl_{2}} 与空气中的 {CO_{2}} 反应生成 {CaCO_{3}} {C} 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液，生成蓝色沉淀 {Cu(OH)_{2}} 的溶度积比 {Mg(OH)_{2}} 的小， {Mg(OH)_{2}} 转化为 {Cu(OH)_{2}} {D} 施肥时，草木灰(有效成分为 {K_{2}CO_{3})} 不能与 {NH_{4}Cl} 混合使用 {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 反应会损失钾肥 | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 热的纯碱溶液，促进碳酸根离子水解，碱性增强，碱性条件下油污水解为不可逆反应，解释不合理，故A错误；
B.次氯酸钙与水、二氧化碳反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，解释不合理，故B错误；
C.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液，生成蓝色沉淀，发生沉淀的转化，则 {Cu(OH)_{2}} 的溶度积比 {Mg(OH)_{2}} 的小，故C正确；
D. {K_{2}CO_{3}} 与 {NH_{4}Cl} 相互促进水解生成氨气，不含损失钾肥，解释不合理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用直接加热并蒸干 {FeCl_{3}} 溶液的方法可制得纯净的无水 {FeCl_{3}}
B. 等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}，前者大于后者
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗 {NaOH} 的物质的量不相等
D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

A.} 在 {FeCl_{3}} 溶液中， {Fe^{3+}} 发生水解生成 {Fe(OH)_{3}}： {FeCl_{3}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3HCl}，由于加热蒸发，使 {HCl} 挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成 {Fe(OH)_{3}}，故A错误；
B.碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}，前者大于后者，故B正确；
C.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生 {HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}， {CH_{3}COOH+NaOH=CH_{3}COONa+H_{2}O}，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；
D.增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

A.} 光导纤维成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，故A错误；
B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 中铝离子水解， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，产生氢离子，溶液显酸性，纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确；
故选： {D} ．
A.光导纤维成分为二氧化硅；
B.高分子化合物相对分子质量超过 {10000}；
C.有新物质生成的变化为化学变化；
D.明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 中铝离子水解， {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，产生氢离子，溶液显酸性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷不能发生氧化反应
B. 乙烯和苯均能发生加成反应
C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水
D. 甲苯中所有原子可能处于同一平面

A.} 甲烷的燃烧为氧化反应，可生成水和二氧化碳，故A错误；
B.碳碳双键、苯环都可发生加成反应，如与氢气反应可生成乙烷、环己烷等，故B正确；
C.乙酸乙酯含有酯基，不溶于水，故C错误；
D.甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中 {c(K^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}
B. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {Ba(OH)_{2}} 固体， {c(CO_{3}^{2-})} 增大
C. 含有 {AgCl} 和 {AgBr} 固体的悬浊液中， {{\,\!}_{C}(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(Br^{-})}
D. 常温下，向含 {0.1molCH_{3}COOH} 的溶液中加入 {amolNaOH} 固体，反应后溶液中 {c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})}，则溶液显碱性 {.(} 已知醋酸 {K_{a}=1.75×10^{-5}} )

A.} 由化合物的化学式的构成可知 {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液中 {2} {c(K^{+})=c(SO_{4}^{2-})}，故A错误；
B.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入少量 {Ba(OH)_{2}} 固体，可生成碳酸钡和碳酸钠，则 {c(CO_{3}^{2-})} 增大，故B正确；
C. {AgCl} 和 {AgBr} 的溶解度不同，且 {AgBr} 较 {AgCl} 难溶，则 {c(Cl^{-}) > c(Br^{-})}，故C错误；
D.醋酸 {K_{a}=1.75×10^{-5}}，则水解常数为 {Kh= {Kw}{Ka}= {10^{-14}}{1.75 10^{-5}}5.7×10^{-10}}，反应后溶液中 {c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})}，说明 {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，则溶液呈酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是( )
A. {KClO_{3}} 与 {MnO_{2}} 的加热
B. {Zn} 、稀 {H_{2}SO_{4}}
C. 浓盐酸、 {MnO_{2}}
D. {CaCO_{3}} 、盐酸

A.KClO_{3}} 与 {MnO_{2}} 的加热反应生成的是氯气，故A错误；
B. {Zn} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成氢气，故B错误；
C.浓盐酸、 {MnO_{2}} 加热反应生成的是氯气，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 、盐酸反应生成二氧化碳气体，是实验室制备二氧化碳的反应原理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中不能用排水法收集的是( )
A. {H_{2}}
B. {NH_{3}}
C. {O_{2}}
D. {NO}

A.} 氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；
B.氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；
C.氧气不易溶于水，能用排水法收集，故C错误；
D.一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 的离子方程式表示的反应是( )
A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应
B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
C. 碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应
D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应

A.} 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为： {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑}，满足条件，故A正确；
B. {CH_{3}COOH} 为弱酸，离子方程式中 {CH_{3}COOH} 不能拆开，离子方程式不能用 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 表示，故B错误；
C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应中， {CH_{3}COOH} 为弱酸，离子方程式中 {CH_{3}COOH} 不能拆开，离子方程式不能用 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 表示，故C错误；
D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应中有硫酸钡沉淀，离子方程式不能用 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}↑} 表示，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}，下列有关说法不正确的是( )
A. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B. 增大氢气的浓度可增大反应速率
C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

A.} 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，故A正确；
B.反应物的浓度越大，反应速率越大，故B正确；
C.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D.当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A. 苯
B. 酒精
C. 碘化钾溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.} 苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故A正确；
B.酒精和水互溶，溶液不分层，故B错误；
C. {KI} 溶液与溴水混合，发生反应 {2KI+Cl_{2}=2KCl+I_{2}}，溶液不分层，故C错误；
D.溴与氢氧化钠反应，溶液褪色且不分层，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}}

A.Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性， {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题 {.} 下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含有等物质的量的 {A1O_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 溶液中逐滴加入盐酸： {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {A1O_{2}^{-}}
B. 在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 溶液中缓慢通人氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 、 {HNO_{3}} 混合溶液中逐渐加入铁粉： {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {HNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}}
D. 在含等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.} 若 {H^{+}} 最先与 {AlO_{2}^{-}} 反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 {OH^{-}} 反应生成 {AlO_{2}^{-}}，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为 {OH^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.离子还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，在含等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 溶液中缓慢通人氯气，氯气先与还原性强的反应，反应的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故B错误；
C. {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 、 {HNO_{3}} 混合溶液中逐渐加入铁粉，氧化性： {HNO_{3} > Fe^{3+} > Cu^{2+}}，则反应先后顺序为 {HNO_{3}} 、 {Fe(NO_{3})_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}}，故C错误；
D、氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+} > H^{+}}，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}S} 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{a}=1.8×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=1.3×10^{-7}} {K_{a2}=7.1×10^{-15}} | | | |
下列有关说法正确的是( )
A. 恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
B. {HCOO^{-}} 、 {CN^{-}} 、 {HS^{-}} 在溶液中不可以大量共存
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后： {c(Na^{+})═c(H_{2}S)+c(HS^{-})+2C(S^{2-})}
D. 等体积、等浓度的 {HCOONa} 和 {NaCN} 两溶液中所含离子总数目 {HCOONa} 大于 {NaCN}

A.} 等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 溶液中， {HCN} 溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故A错误；
B.酸性 {HCOOH > HS^{-}}，离子间不发生反应， {HCOO^{-}} 、 {CN^{-}} 、 {HS^{-}} 在溶液中可以大量共存，故B错误；
C. {NaHS} 溶液中加入适量 {KOH} 后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒， {c(Na^{+})═c(H_{2}S)+c(HS^{-})+C(S^{2-})}，故C错误；
D. {HCOO^{-}} 水解程度小于 {CN^{-}}，则 {HCOONa} 溶液中氢氧根离子浓度小于 {NaCN} 溶液中氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}， {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，钠离子浓度相同， {HCOONa} 溶液中氢离子浓度大于 {NaCN} 溶液中氢离子浓度，则 {HCOONa} 溶液中离子总浓度大于 {NaCN} 溶液中离子总浓度，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应： {H_{2}S+4O_{2}F_{2}→SF_{6}+2HF+4O_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. {O_{2}F_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 {4.48L} {HF}，则转移 {0.8} {mol} 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {4}

A.O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性，而 {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故B错误；
C.外界条件不明确，不能确定 {HF} 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 {1}： {4}，故D正确。
故选： {D}。
反应 {H_{2}S+4O_{2}F_{2}→SF_{6}+2HF+4O_{2}} 中， {S} 元素化合价由 {-2} 价升高到 {+6} 价，被氧化， {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，被还原，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {32} {g} {O_{2}} 占有的体积约为 {22.4} {L}
B. {22.4} {L} {N_{2}} 含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下， {22.4} {L} 水的质量约为 {18} {g}
D. {22} {g} 二氧化碳与标准状况下 {11.2} {L} {HCl} 约含有相同的分子数

A.32 gO_{2}} 的物质的量为 {1mol}，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是 {22.4L/mol}，其占有的体积不一定是 {22.4L}，故A错误；
B.氮气不一定处于标况下， {22.4 LN_{2}} 不一定为 {1mol}，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；
C.标况下，水为液态，密度约是 {1g/ml}， {22.4L} 水的质量远远大于 {18g}，故C错误；
D. {22g} 二氧化碳物质的量为 { {22g}{44g/mol}=0.5mol}，标准状况下 {11.2 LHCl} 物质的量为 { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解 {.} 这种溶液是( )
A. 稀硫酸
B. 饱和硫酸镁溶液
C. 饱和氯化钡溶液
D. 饱和硫酸铵溶液

A.} 加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B.饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；
C.饱和氯化钡溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {0.1mol/L} {H_{2}SO_{4}} 溶液的叙述错误的是( )
A. {1L} 该溶液中含有 {H_{2}SO_{4}} 的质量为 {9.8g}
B. {0.5L} 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 {0.2mol/L}
C. 从 {1L} 该溶液中取出 {100mL}，则取出溶液中 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量浓度为 {0.01mol/L}
D. 取该溶液 {10mL}，加水稀释至 {100mL} 后 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量浓度为 {0.01mol/L}

A.n(H_{2}SO_{4})=1L×0.1mol/L=0.1mol}， {m(H_{2}SO_{4})=0.1mol×98g.mol=9.8g}，故A正确；
B. {c(H^{+})=2c(H_{2}SO_{4})=2×0.1mol/L=0.2mol/L}，故B正确；
C.溶液为均一、稳定的分散系，从 {1L} 该溶液中取出 {100mL}，则取出溶液中 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量浓度应为 {0.1mol/L}，故C错误；
D.取该溶液 {10mL}， {n(H_{2}SO_{4})=0.01L×0.1mol/L}，加水稀释至 {100mL} 后 {H_{2}SO_{4}} 的物质的量浓度为 { {0.01L×0.1mol/L}{0.1L}=0.01mol/L}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A. 单质分子中均含共价键
B. 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
C. {HF} 与 {HBr} 相比，分子内共价键更强，所以 {HF} 沸点更高
D. 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

A.} 单原子分子中不含有化学键，如稀有气体单质分子属于单原子分子，不含有共价键，故A错误；
B.由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含 {O-O} 非极性键，故B错误；
C. {HF} 与 {HBr} 相比， {HF} 分子间存在氢键，所以 {HF} 沸点更高，与共价键无关，故C错误；
D.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丁烷(化学式 {C_{4}H_{10})} 是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是( )
A. 在常温下， {C_{4}H_{10}} 是气体
B. {C_{4}H_{10}} 与 {CH_{4}} 互为同系物
C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D. {C_{4}H_{10}} 进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

A.} 常温下， {C_{4}H_{10}} 是气体，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 与 {CH_{4}} 都属于烷烃，结构相似，在组成上相差 {3} 个 {CH_{2}} 原子团，二者互为同系物，故B正确；
C.丁烷有 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}} 两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，故C正确；
D.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子种有 {2} 种 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种，异丁烷分子种有 {2} 种 {H} 原子，其一氯代物有 {2} 种，故丁烷的一氯代物有 {4} 种，即有 {4} 种沸点不同的产物一氯代物，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 在稀溶液中， {1mol} 酸和 {1mol} 碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B. 在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气
C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

A.} 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时放出的热量，则在稀溶液中 {1mol} 酸和 {1mol} 碱完全反应不一定生成 {1mol} 水，故A错误；
B.使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多多会带走热量，降低热效率，故B错误；
C.石油、煤、天然气、可燃冰属于化石能源，植物油不是化石能源，故C错误；
D.化学变化产生了新物质 {.} 化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律，化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )
A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯
B. 温度计液泡置于液面以下
C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入
D. 由冷凝管上口进水，下口出水

A.} 蒸馏操作时，先通入冷凝水，再点燃酒精灯，若先点燃酒精灯，再通入冷却水，会导致冷凝管炸裂，故A正确；
B.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；
C.若实验开始后发现没加沸石，应停止加热，冷却后再加入沸石，不能立即加入，液体会暴沸，故C错误；
D.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质
B. 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质
C. 自由移动离子数目多，导电能力一定强
D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物

A.} 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物即使导电，也不属于电解质，故A错误；
B.强酸、强碱和大多数盐在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；
C.导电能力强弱与自由移动离子浓度有关，与自由移动离子数目无关，故C错误；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；
故选： {B} ．
A.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.水溶液中能完全电离的为强电解质；
C.导电能力强弱与自由移动离子浓度有关；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}
C. {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {H^{+}}
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {Ca^{2+}} 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {CH_{3}COO^{-}} 、 {H^{+}} 之间反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 分解反应都是氧化还原反应
B. {N_{2}} 是还原产物， {HNO_{3}} 是氧化产物
C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为 {3}： {5}
D. 每生成 {4mol} {N_{2}} 转移 {15mol} 电子

A.} 分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解即为非氧化还原反应，故A错误；
B.在 {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O} 的反应中， {NH_{4}^{+}→N_{2}}， {NO_{3}^{-}→N_{2}}，所以 {N_{2}} 既是还原产物又是氧化产物，故B错误；
C.在 {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O} 的反应中， {NH_{4}^{+}→N_{2}}， {N} 元素的化合价由 {-3} 价 {→0} 价， {-3} 价的 {N} 元素被氧化，化合价升高 {3} 价， {NO_{3}^{-}→N_{2}}， {N} 元素的化合价由 {+5} 价 {→0} 价， {+5} 价的 {N} 元素化合价降低，被还原，化合价降低 {5} 价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为 {5}： {3}，故C错误；
D.在 {5NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2HNO_{3}+4N_{2}↑+9H_{2}O} 的反应中， {NH_{4}^{+}→N_{2}}， {N} 元素的化合价由 {-3} 价 {→0} 价，每生成 {4molN_{2}} 消耗 {5molNH_{4}NO_{3}}，所以转移 {3×5=15mol} 电子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {A} 、 {B} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生反应： {3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}，经 {4min} 后测得 {D} 的浓度为 {0.5mol/L}， {c(A)}： {c(B)=3}： {5}，以 {C} 表示的平均速率 {v(C)=0.125mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，下列说法正确的是( )
A. {v(B)=0.125} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {4min} 时， {A} 的物质的量为 {0.75mol}
C. 该反应方程式中， {x=1}
D. {4min} 时， {A} 的转化率为 {50\%}

A. {v(B)= { {0.5mol}{2L}}{4min}=0.0625} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B. {4min} 时， {A} 的物质的量为 {3mol-1.5mol=1.5mol}，故B错误；
C.由上述分析可知， {x=2}，故C错误；
D. {4min} 时， {A} 的转化率为 { {1.5mol}{3mol}×100\%=50\%}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：里约奥运会游泳池误多加 {H_{2}O_{2}} 导致水体变绿，发生反应 {H_{2}O_{2}+Cl_{2}=2HCl+O_{2}.} 该反应属于( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.} 生成物有两种，不是化合反应，故A错误；
B.反应物有两种，不是化合反应，故B错误；
C.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )
A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素
B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量
C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为： {CaO+SiO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaSiO_{3}}
D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

A.} 在人体内含量超过 {0.01\%} 的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A错误；
B.垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正确；
C.制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应： {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑} 、 {SiO_{2}+CaCO_{3} { {\;{高温}\;}{}}{\;}CaSiO_{3}+CO_{2}↑}，故C错误；
D.青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病，水杨酸是解热镇痛药，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {C} 同主族， {A} 与其它元素不在同一周期， {B} 与 {D} 同主族，常温下 {D} 的单质为淡黄色固体 {.} 下列推断中正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序： {r(C) < r(D) < r(E)}
B. 元素 {D} 、 {E} 分别与 {A} 形成的化合物的热稳定性： {E > D}
C. 元素 {D} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {E} 的强
D. 元素 {B} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键的类型完全相同

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {Cl < S < Na}，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {Cl > S}，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S}，故B正确；
C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {Cl > S}，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸 { > } 硫酸，故C错误；
D.元素 {O} 分别与 {H} 元素形成的化合物为 {H_{2}O} 或 {H_{2}O_{2}}，只含有共价键，而 {O} 元素与 {Na} 元素 {C} 形成的化合物为 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于核素碳 {( \;_{ 6 }^{ 14 }C)} 的说法错误的是( )
A. 碳元素的相对原子质量为 {14}
B. 碳元素的原子序数为 {6}
C. 该核素的中子数为 {8}
D. 该核素用于测定一些文物的年代

A. {14} 为该核素的质量数，不是相对原子质量，故A错误；
B.碳元素的原子序数 {=} 质子数 {=} 核电荷数 {=6}，故B正确；
C.该核素的中子数 {=14-6=8}，故C正确；
D. { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是( )
A. 具有强腐蚀性
B. 能用于干燥氨气
C. 能使蔗糖变黑
D. 加热时能与铜发生反应

A.} 浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；
B.浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和 {Cu} 发生氧化还原反应，故D正确；
故选： {B} ．
依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的是( )
A. 氧气和臭氧
B. 正丁烷和异丁烷
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O}
D. {{\,\!}_{6}^{12}C} 和 {{\,\!}_{6}^{14}C}

A.} 氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B.正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C. {H_{2}O} 和 {D_{2}O} 都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，故C错误；
D. {{\,\!}_{6}^{12}C} 和 {{\,\!}_{6}^{14}C} 质子数相同，中子数不同的原子，二者互为同位素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了测定液化气中丙烷 {(C_{3}H_{8})} 在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：下列判断正确的是( )
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 {X} 反应前质量 {/g} {4.4} {12.8} {0} {0} {0} 反应后质量 {/g} {0} {0} {7.2} {4.4} {a} | | | | | |
A. 表中 {a} 的值为 {5.6}
B. {X} 可能是该反应的催化剂
C. {X} 可能还有氢元素
D. {X} 只含碳元素

A.} 根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故 {4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a}，则 {a=5.6g}，故A正确；
B. {X} 在反应前质量为 {0}，而反应后质量为 {5.6} 克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故 {X} 一定不是该反应的催化剂，故B正确；
C. {4.4} 克丙烷 {(C_{3}H_{8})} 中氢元素的质量为： {4.4g× {8}{44}=0.8g}，水中氢元素的质量为： { {2}{18}×7.2g=0.8g}，显然二者相等，则说明 {X} 中一定不含有氢元素了，故C错误；
D.水中氢元素的质量为： { {2}{18}×7.2g=0.8g}，而二氧化碳中碳元素的质量为 {4.4g× {12}{44}=1.2} 克，而 {4.4} 克丙烷 {(C_{3}H_{8})} 中碳、氢元素的质量分别为： {4.4g× {36}{44}=3.6g}， {4.4g× {8}{44}=0.8g}，故 {X} 中一定含有碳元素 {3.6g-1.2g=2.4g < 5.6} 克，故 {X} 还含有氧元素，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变；
B.催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”；
C.求出丙烷中 {H} 元素的质量，再求出水中的 {H} 元素的质量，据此判断 {X} 中是否含有 {H} 元素；
D.先求出 {4.4} 克丙烷 {(C_{3}H_{8})} 中碳、氢元素的质量，再求出水中的 {H} 元素和二氧化碳中的 {C} 元素，然后判断 {X} 是否含有氧元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含极性共价键的化合物是( )
A. {NaCl}
B. {Cl_{2}}
C. {HCl}
D. {H_{2}}

A.NaCl} 中只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中 {Cl-Cl} 原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.氢气分子中 {H-H} 原子之间只存在非极性键，属于单质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷性质叙述中不正确的是( )
A. 甲烷是一种无色无味的气体
B. 甲烷的密度比空气的密度小
C. 甲烷极难溶解于水
D. 甲烷性质稳定，不和其它物质反应

A.} 甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；
B.甲烷的密度比空气小，故B正确；
C.甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故C正确；
D.甲烷性质稳定，但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应 {.} 如甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键
C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D. 共价化合物中一定不含离子键

A.} 单质不一定存在共价键，如 {He} 、 {Ne} 等，故A错误；
B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为 {AlCl_{3}}，为共价化合物，故B错误；
C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；
D.共价化合物只含有共价键，不含离子键，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 碘加热升华
B. 氯酸钾加热分解
C. {SiO_{2}} 加热溶化
D. 氯化钠溶于水

A.} 碘升华时只是状态发生变化，没有发生化学键破坏，故A正确；
B.碘升华时只是状态发生变化，没有发生化学键破坏，故B错误；
C.二氧化硅熔化时需破坏碳碳共价键，故C错误；
D.氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出钠离子和氯离子而破坏化学键，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子最外层均为 {8} 电子结构的是( )
A. {BeCl_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {CO_{2}}
D. {BF_{3}}

A.BeCl_{2}} 中， {Be} 元素化合价 {+} 其最外层电子数 {=2+2=4}，不满足 {8} 电子结构，故A不符合；
B. {H_{2}O} 中 {H} 元素最外层最多 {2} 个电子，则不满足分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构，故B不符合；
C. {CO_{2}} 中， {C} 元素化合价 {+} 其最外层电子数 {=4+4=8}，满足 {8} 电子结构， {O} 元素化合价 {+} 其最外层电子数 {=2+6=8}，满足 {8} 电子结构，故C符合；
D. {BF_{3}} 中， {B} 元素化合价 {+} 其最外层电子数 {=3+3=6}，不满足 {8} 电子结构，故D不符合；
最终答案：C