callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某钠盐溶液中可能含有 {NO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 等阴离子 {.} 某同学取 {5} 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
 {①} 用 {pH} 计测得溶液 {pH} 大于 {7} 
 {②} 加入盐酸，产生有色刺激性气体
 {③} 加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
 {④} 加足量 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．
 {⑤} 加足量 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液，再滴加 {KSCN} 溶液，显红色．
则下列说法不正确的是( )
A. 由 {②} 中的实验现象可推测一定含有 {NO_{2}^{-}}
B. 根据 {②③④} 可确定一定含有 {NO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 三种阴离子
C. 不能确定是否一定含有 {NO_{3}^{-}}
D. 由 {④} 即可确定一定不存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}

A、 {②} 加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在 {NO_{2}^{-}}，故A错误；
B、根据以上分析可知，由 {②③④} 可确定一定含有 {NO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 三种阴离子，估计B正确；
C、根据分析可知，不能确定是否一定含有 {NO_{3}^{-}}，故C正确；
D、根据 {④} 可知，一定不存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}，一定存在碳酸根离子，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与实验相关的叙述正确的是( )
A. 分散质粒子半径介于 {1nm～100nm} 之间的分散系称为胶体
B. 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D. 检验某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，依次加入 {BaCL_{2}} 溶液和稀盐酸

A.} 直径介于 {1nm～100nm} 之间的分散系为胶体，而小于 {1nm} 的为溶液，大于 {100nm} 的为浊液，故A错误；
B.同种胶体微粒带有同种电荷，胶体微粒相互排斥，所以能够稳定存在，故B错误；
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量 {n} 和溶液体积 {V} 都不产生影响，依据 {c= {n}{V}} 可知溶液浓度不变，故C正确；
D.检验某溶液是否含有 {SO_{4}^{2-}} 时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除杂质离子的干扰，再加入 {BaCl_{2}} 溶液，故D错误；
故选： {C} ．
A.直径介于 {1nm～100nm} 之间的分散系为胶体；
B.依据同种胶体微粒带有同种电荷解答；
C.依据 {c= {n}{V}} 进行分析；
D.检验硫酸根离子，应先排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰．
本题为综合题，涉及胶体、溶液配制、离子的检验，明确胶体的性质、配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤、硫酸根离子检验方法是解题关键，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应放出 {SO_{2}}： {Cu+4H^{+}+SO_{4}^{2-}═Cu^{2+}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 加热 {NH_{4}Cl} 和氢氧化钠固体混合物： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 稀硝酸与过量的铁屑反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2} {H_{2}O}
D. 氯气通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 铜与浓硫酸反应放出 {SO_{2}} 的离子反应为 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Cu^{2+}+SO_{2}↑+SO_{4}^{2-}+2H_{2}O}，故A错误；
B.加热 {NH_{4}Cl} 和氢氧化钠固体混合物，没有离子参加反应，不能写离子反应，故B错误；
C.稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为 {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.氯气通入 {FeCl_{2}} 溶液中的离子反应为 {Cl_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦 {！} 下列做法正确的是( )
A. 将废电池深埋，可防止重金属污染
B. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

A.} 电池中的重金属离子污染土壤和水源，不能掩埋，应回收处理，不符合题意，故A错误；
B.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，不符合题意，故B错误；
C.大力开采煤、石油和天然气，虽然满足经济发展的需要，但严重污染了环境，不符合题意，故C错误；
D.开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无色透明的溶液中能大量共存的离子组是( )
A. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池反应是 {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}，该反应的原电池的组成正确的( )
 {A} {B} {C} {D} 正极 {Zn} {Ag} {C} {Cu} 负极 {Cu} {Cu} {Zn} {Zn} 电解质溶液 {CuCl_{2}} {H_{2}SO_{4}} {CuSO_{4}} {FeCl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.锌应作负极，铜作正极，故A错误；
B.该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；
C.该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
D.电解质溶液中不含铜离子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应

A.} 在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B.分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C.化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故C错误；
D.在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A. {Fe} 与标准状况下 {2.24LCl_{2}} 恰好完全反应，转移电子数目为 {0.2N_{A}}
B. {0.5molNa_{2}O_{2}} 和 {0.5molNa_{2}O} 组成的混合物中，含阴离子数目为 {1.5N_{A}}
C. {17gNH_{3}} 分子中含有的共用电子对数为 {3N_{A}}
D. {1.7gOH^{—}} 所含电子总数为 {N_{A}}

A. {Fe} 与标准状况下 {2.24LCl_{2}} 恰好完全反应，转移电子数目为 {2x[2.24L/(22.4L/mol)]=0.2N_{A}}，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}} 中含有的阴离子是 {O_{2}^{2-}}， {Na_{2}O} 中含有的阴离子 {O^{2-}}，所以是 {0.5molNa_{2}O_{2}} 和 {0.5molNa_{2}O} 组成的混合物中，含阴离子数目为 {1.0N_{A}}，故B错误；
C.根据氨气的结构式来看， {17gNH_{3}} 即 {1mol} 分子中含有的共用电子对数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {1.7gOH^{-}} 所含电子总数为 {10x[1.7g/(17g/mol)]N_{A}=N_{A}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表和电子计算器的电源通常用微型银 {-} 锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质为 {KOH} 溶液，电极总反应为： {Ag_{2}O + H_{2}O + Zn = Zn(OH)_{2}+ 2Ag.} 下列叙述不正确的是
A. {Zn} 电极发生氧化反应， {Ag_{2}O} 电极发生还原反应
B. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
C. 工作时溶液中电子由 {Ag_{2}O} 流向 {Zn}
D. 溶液中氢氧根离子向 {Zn} 电极移动

A. {Zn} 反应前后化合价升高，该电极发生氧化反应， {Ag_{2}O} 中 {Ag} 的化合价降低，该电极发生还原反应， 故A正确；
B.根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C.锌作负极，氧化银作正极，工作时电子由负极锌沿导线流向正极氧化银，故C错误；
D.负极上电极反应式为 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于取代反应的是
A. 乙烯与单质溴的 {CCl_{4}} 溶液反应生成 {1}， {2­} 二溴乙烷
B. 在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
C. 苯、浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解

A.乙烯与溴的四氯化碳反应制 {1}， {2-} 二溴乙烷，碳碳双键发生断裂，发生加成反应，故A错误；
B.在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿是取代反应，故B正确；
C.苯、浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是取代反应，故C正确；
D.乙酸乙酯在碱性条件下水解是取代反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于分散系的叙述中错误的是( )
A. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
C. 把 {1mL0.1mol/L} 三氯化铁溶液滴加入 {20mL} 沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体
D. 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

A.} 有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，豆浆是胶体，有丁达尔效应，墨水是胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径为 {1-100nm} 的分散系为胶体，小于 {1nm} 的分散系为溶液，大于 {100nm} 的分散系为浊液，故B正确；
C.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体溶液，不能振荡，故C错误；
D.胶体粒子直径在 {1-100nm} 之间，溶液的粒子直径小于 {1nm}，浊液的子直径大于 {100nm}，分散质直径越大，越不稳定，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，故C正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用稀硫酸清洗铁锈 {(Fe_{2}O_{3})}： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 铝片与硝酸汞溶液反应： {Al+Hg^{2+}═Al^{3+}+Hg}
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}

A.} 用稀硫酸清洗铁锈 {(Fe_{2}O_{3})}，离子方程式： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B.铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式： {2Al+3Hg^{2+}═2Al^{3+}+3Hg}，故B错误；
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成硫酸铁和水；
B.电荷不守恒；
C.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D.碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {amol} 小苏打和 {b} {mol} {Na_{2}O_{2}} 置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为 {1mol}，下列说法一定正确的是( )
A. {b=2}
B. 容器中一定没有残余的 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
C. 反应中转移的电子数一定为 {2N_{A}}
D. {a}： {b 1}

A.由 {2Na_{2}O_{2}～O_{2}}，可知参加反应的过氧化钠为 {2mol}，但过氧化钠可能有剩余，所以 {b} 可能大于 {2}，故A错误；
B.过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C.反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由 {-1} 价降低为 {-2} 价，故生成 {1mol} 氧气转移电子为 {1mol×2×[0-(-1)]=2mol}，故转移电子数目为 {2N_{A}}，故C正确；
D.由 {2Na_{2}O_{2}～O_{2}}，可知参加反应的过氧化钠为 {2mol}，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {NA} 代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )
A. {78gNa_{2}O_{2}} 固体与 {62gNa_{2}O} 固体中阴、阳离子总数均为 {3N_{A}}
B. 在 {2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}↑} 的反应中，当产生标况下 {5.6LO_{2}} 时，转移的电子数为 {N_{A}}
C. {1mol} {SiO_{2}} 分子中含 {N_{A}} 个 {Si} 原子和 {2N_{A}} 个氧原子
D. {54g} 铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为 {3N_{A}}

A.78gNa_{2}O_{2}} 固体物质的量为 { {78g}{78g/mol}=1mol}，含有 {2mol} 钠离子、 {1mol} 过氧根离子，阴、阳离子总数为 {3N_{A}}； {62gNa_{2}O} 固体物质的量 { {62g}{62g/mol}=1mol}，含有 {2mol} 钠离子， {1mol} 氧离子，阴、阳离子总数为 {3N_{A}}，故A正确；
B.气体状况未知，无法计算氧气的物质的量和转移电子数目，故B错误；
C.二氧化硅为原子晶体，不含分子，故C错误；
D.硝酸与任何金属反应都不产生氢气，故D错误；
故选： {A} ．
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.气体状况未知；
C.二氧化硅为原子晶体；
D.硝酸与任何金属反应都不产生氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. {Ca(OH)_{2}} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

A.} 金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B.氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.碳与二氧化碳反应中 {C} 元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；
D.所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. {HCl}， {MgCl_{2}}， {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O}， {Na_{2}O}， {CO_{2}}
C. {NH_{3}}， {H_{2}O}， {CO_{2}}
D. {CaCl_{2}}， {NaOH}， {H_{2}O}

A.HCl} 只含有共价键， {MgCl_{2}} 和 {NH_{4}Cl} 存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；
B. {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 只含有共价键， {Na_{2}O} 存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C. {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D. {CaCl_{2}} 、 {NaOH} 为离子化合物，含有离子键， {H_{2}O} 为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子的核电荷数小于 {18} 个某元素 {X}，其原子的电子层数为 {n}，最外层电子数为 {2n+1}，原子核内质子数为 {2n^{2}-1.} 下列有关 {X} 的说法中不正确的是( )
A. {X} 能形成化学式为 {X(OH)_{3}} 的碱
B. {X} 能与某些金属元素形成的化合物
C. {X} 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. {X} 可能形成化学式为 {KXO_{3}} 的盐

A.由于元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成 {X(OH)_{3}} 的碱，故A错误；
B. {N} 元素能与金属 {Mg} 元素形成化合物 {Mg_{3}N_{2}}， {Cl} 元素能与金属 {Na} 元素形成化合物 {NaCl}，故B正确；
C.当 {n=1} 时，没有此元素存在；当 {n=2} 时，最外层电子数为 {5}，核电荷数为 {7}，该元素 {X} 为氮元素；当 {n=3} 时，最外层电子数为 {7}，核电荷数为 {17}，该元素 {X} 为氯元素，故C正确；
D.元素 {X} 可能为氮元素或氯元素，可形成 {KNO_{3}} 或 {KClO_{3}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A. {c(Fe^{3+})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
B. 在 {pH=2} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-12}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {C1O^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 水电离 {c(H^{+})=10^{-12}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2+}} 、 {K^{+}}

A.Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B. {pH=2} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-12}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离 {c(H^{+})=10^{-12}} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {Cu^{2+}}，故D错误；
故选： {C}。
A.离子之间结合生成络离子；
B. {pH=2} 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-12}} 的溶液，显碱性；
D.水电离 {c(H^{+})=10^{-12}} 的溶液，为酸或碱溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )
A. 苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
B. 乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏
C. {CO_{2}(HCl} 、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管
D. 环己烷(苯)：通入氢气发生加成反应

A.} 二者都不溶于水，苯与硝基苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.水与生石灰反应而被吸收，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.二氧化碳、氯化氢与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸除杂，故C错误；
D.反应应在催化作用下进行，实验室难以完成，且不能确定杂质的量，易引入新杂质，可蒸馏分离，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在化学反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)} 中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A. {v_{A}=v_{B}}
B. {v_{A}=2v_{C}}
C. {3v_{B}=v_{C}}
D. {v_{B}=3v_{D}}

A. {3v_{A}=v_{B}}，故A错误；
B. {2v_{A}=v_{C}}，故B错误；
C. {2v_{B}=3v_{C}}，故C错误；
D. {v_{B}=3v_{D}}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验现象的解释正确的是( )
现象 解释 {A} {KI} 淀粉溶液通入 {Cl_{2}}，溶液变蓝 {Cl_{2}} 能与淀粉发生显色反应 {B} 向溴水中通入 {SO_{2}}，溶液变无色 {SO_{2}} 表现还原性 {C} 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} {D} 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气与 {KI} 发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，淀粉与氯气不反应，故A错误；
B.溴水中通入 {SO_{2}}，发生氧化还原反应生成硫酸和 {HBr}， {S} 元素的化合价升高，则 {SO_{2}} 表现还原性，故B正确；
C.白色沉淀为 {AgCl} 或硫酸钡，则溶液中含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D. {Cu} 与浓硫酸反应需要加热， {Fe} 、 {Al} 在常温下遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去 {Fe^{3+}} 溶液中的少量 {Al^{3+}}
C. {FeCl_{2}} 溶液中混有少量的 {FeCl_{3}}：加入足量的铁粉后过滤
D. {Al(OH)_{3}} 中混有少量 {Mg(OH)_{2}}：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 {CO_{2}} 后过滤

A.Al} 与 {NaOH} 反应，而 {Mg} 不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除去杂质，故A正确；
B.二者均与氨水反应生成沉淀，不能除杂，故B错误；
C. {Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量的铁粉后过滤可除杂，故C正确；
D. {Al(OH)_{3}} 与 {NaOH} 反应，滤液中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，则加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 {CO_{2}} 后过滤可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {SiO_{2}} 既能溶于 {NaOH} 溶液又能溶于氢氟酸，说明 {SiO_{2}} 是两性氧化物
B. 将 {Cu} 片置于浓 {H_{2}SO_{4}} 中，无明显现象，说明 {Cu} 在冷的浓硫酸中被钝化
C. “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D. 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

A.SiO_{2}} 只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故A错误；
B.铜的活泼性比氢弱，不能置换酸中的氢，所以将 {Cu} 片置于浓 {H_{2}SO_{4}} 中，不反应，无明显现象，故B错误；
C.雷雨发庄稼是将氮气变成氮的化合物，所以“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮，故C正确；
D.明矾形成氢氧化铝胶体吸附杂质净水，不能杀菌消毒，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 粗硅 { [{高温}]{Cl_{2}}} {SiCl_{4} [{高温}]{H_{2}}} {Si}
B. {Mg(OH)_{2} {{盐酸}}{ }} {MgCl_{2}(aq) {{电解}}{ }} {Mg}
C. {Fe_{2}O_{3} {{盐酸}}{ }} {FeCl_{3}(aq) {{蒸发}}{ }} 无水 {FeCl_{3}}
D. {AgNO_{3}(aq) {NH_{3} H_{2}O}{ }} {OH(aq) [ ]{{蔗糖}}} {Ag}

A.Si} 可与氯气在高温下反应生成 {SiCl_{4}}， {SiCl_{4}} 可与氢气发生反应生成 {Si} 和 {HCl}，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；
B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
C.氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和 {HCl}，蒸发时应在 {HCl} 环境中进行，故C错误；
D.蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是( )
A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学反应能量变化除热量外，还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D. 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

A.} 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B.化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
D.反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上以铝土矿(主要成分 {Al_{2}O_{3}·3H_{2}O)} 为原料生产铝，主要包括下列过程：
 {ⅰ.} 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
 {ⅱ.} 通入过量二氧化碳使 {ⅰ} 所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
 {ⅲ.} 使 {ⅱ} 中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
 {ⅳ.} 电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是
A. 过程 {ⅰ} 说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B. 过程 {ⅱ} 说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C. 过程 {ⅲ} 发生的反应类型属于氧化还原反应
D. 过程 {ⅳ} 也可以用加热法代替电解法冶炼铝

A.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，发生反应： {Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}，说明 {Al_{2}O_{3}} 可以和 {NaOH} 反应生成 盐和水，符合 酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程 {ⅱ} 用二氧化碳制备氢氧化铝，根据强酸制弱酸的规律可知：碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性强，故B错误；
C.过程 {ⅲ} 发生的反应是氢氧化铝分解生成氧化铝和水，没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.铝是活泼金属，只能用电解法 制备，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. {NH_{4}HCO_{3}(s)=NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57kJ/mol}，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 氯化钴溶液中存在平衡：
D. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

A.} 某些吸热反应也可以自发进行，依据 { H-T S < 0} 分析， { H > 0}， { S > 0}，常温下可以 { H-T S < 0}，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；
B.反应焓变大于 {0}，熵变大于 {0}，反应向熵变增大的方向进行， {NH_{4}HCO_{3}(s)═NH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g) H=+185.57 kJ/mol}，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C.氯化钴溶液中存在下列平衡： {[[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}(} 粉红色 {)+4Cl^{-}⇌[CoCl_{4}]^{2-}(} 蓝色 {)+6H_{2}O H=akJ⋅mol^{-1}}， {Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}} 溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故 {a > 0}，故C错误；
D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 已知 {H_{2}C_{2}O_{4}} 为二元弱酸，则 {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c} {(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}
B. 饱和碳酸钠溶液中： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})}
C. 饱和食盐水中： {c(Na^{+})+c} {(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}
D. {50℃} 时， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中： {c(OH^{-})=1.0×10^{-2}} {mol⋅L^{-1}}

A.} 草酸根二步水解生成草酸， {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c} {(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故A错误；
B.碳酸钠的水解是分步进行的，以第一步为主，水解生成碳酸氢根，故B错误；
C.食盐水呈中性，氢离子与氢氧根浓度相等， {c(Na^{+})+c} {(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}，故C正确；
D. {50℃} 时， {Kw} 不是 {1.0×10^{-14}}，无法计算氢氧根浓度，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的说法正确的是( )
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

A.} 矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，纯碱水解生成的 {NaOH} 不能和烃类物质反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故A错误；
B.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C.常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，而不是二者不反应，故C错误；
D.氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的原子在元素周期表中原子半径最小， {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}， {ZX_{2}} 是一种储氢材料， {W} 与 {Y} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y}}
B. {Y} 形成的离子与 {W} 形成的离子的电子数不可能相同
C. 化合物 {X_{2}Y} 、 {ZY} 、 {WY_{3}} 中化学键的类型相同
D. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物的水溶液可能显酸性

A.原子半径最小的原子 {X} 为 {H}，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Mg > S > O}，故A错误；
B. {O_{2}^{2-}} 与 {S^{2-}} 电子数都是 {18}，故B错误；
C. {H_{2}O} 和 {SO_{3}} 中均为共价键， {MgO} 中为离子键，故C错误；
D. {MgSO_{4}⋅7H_{2}O} 中 {Mg^{2+}} 水解显酸性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+2H^{+}+ClO^{-}}
B. 氨气通入醋酸溶液中： {NH_{3}+H^{+}═NH_{4}^{+}}
C. 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体： {Fe^{3+}+3H_{2}O} { { {\;\; \;\;}}{\;}} {Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}
D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+H^{+}+HClO}，故A错误；
B.氨气通入醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {NH_{3}+CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体的离子方程式为： {Fe^{3+}+3H_{2}O} { { {\;\; \;\;}}{\;}} {Fe(OH)_{3}(} 胶体 {)+3H^{+}}，故C正确；
D.碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是( )
选项 实验设计 观察或记录 结论或解释 {A} 将浓硝酸分多次加入 {Cu} 和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 浓硝酸的还原产物是 {NO_{2}} {B} 测某铵盐溶液的 {pH} {pH > 7} {NH_{4}^{+}} 水解生成 {NH_{3}⋅H_{2}O}，使溶液显碱性 {C} 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体一定是 {Cl_{2}} {D} 将 {20mL} {pH} 均为 {1} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至 {pH} 为 {3} 醋酸的体积变化大 醋酸是弱酸 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 水解显酸性， {pH < 7}，故B错误；
C.有氧化性且能氧化碘离子的气体不一定是氯气，臭氧等气体也能氧化碘离子，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子， {HCl} 是强电解质，完全电离，将 {20mL} {pH} 均为 {1} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至 {pH} 为 {3}，稀释前后两种溶液中氢离子浓度相同，则醋酸稀释的倍数大于稀盐酸，由此得出醋酸是弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {42g} 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为 {3N_{A}} ．
B. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1} {mol} {Cu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则电解时产生标准状况下 {1.12L} 的气体
C. 配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液，把 {NaOH} 固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
D. {30g} 的 {NO} 与 {O_{2}} 于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为 {1} {N_{A}} ．

A.42g} 乙烯和丙烯的混合气体中含有 {3mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {3mol} 碳原子，含有 {3} 碳原子数为 {3N_{A}}，故A正确；
B.以惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液的电解原理方程式是： {2Cu^{2+}+2H_{2}O=2Cu+4H^{+}+O_{2}↑}，加入 {0.1molCu(OH)_{2}(} 相当于 {CuO} 和 {H_{2}O)} 后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是 {0.1mol}，阴极反应是： {2Cu^{2+}+4e^{-}→2Cu}，当析出金属铜的物质的量是 {0.1mol} 时，则生成气体 {0.05mol}，当电解掉 {0.1mol} 水时，生成气体 {0.15mol}，共生成 {0.2mol} 气体，标准状况下气体体积为 {4.48L}，故B错误；
C.把 {NaOH} 固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；
D. {30g} 的 {NO} 与 {O_{2}} 于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 、 {M} 的转化关系为：淀粉 {→X→Y {M}{ }} 乙酸乙酯，下列说法错误的是( )
A. {X} 可用新制的氢氧化铜检验
B. {Y} 有同分异构体
C. {M} 含有两种碳氧共价键
D. {Y} 可发生加成反应

A.葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；
B.乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；
C.乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；
D. {Y} 为乙醇，不能发生加成反应，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

A.} 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加快，故A正确；
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；
C.保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，反应物的转化率不变，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： {SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)⇌ Si(S)+4HCI(g) H=+QkJ/moI(Q > o)} 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高 {SiCl_{4}} 的转化率
B. 若反应开始时 {SiCl_{4}} 为 {1 mol}，则达平衡时，吸收热量为 {QkJ}
C. 反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12mo/L}，则 {H2} 的反应速率为 {0.03mol/(L·min)}
D. 反应吸收 {0.025Q kJ} 热量时。生成的 {HCI} 通入 {100mL 1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中恰好完全反应

A.} 从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动， {SiCl_{4}} 的转化率减小，故A错误；
B.该反应为可逆反应， {1molSiCl_{4}} 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 {QkJ}，故B错误；
C.反应至 {4min} 时，若 {HCl} 浓度为 {0.12mol/L}，则 {v(HCl)= {0.12mol/L}{4min}=0.03mol/(L⋅min)}，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 {v(H_{2})= {1}{2}×v(HCl)= {1}{2}×0.03mol/(L⋅min)=0.015mol/(L⋅min)}，故C错误；
D.由方程式可知，当反应吸收热量为 {0.025QkJ} 时，生成 {HCl} 的物质的量为： { {0.025QKJ}{QKJ/mol}=0.1mol}， {100mL1mol/L} 的 {NaOH} 的物质的量为 {0.1L×1mol/L=0.1mol}，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将 {1mol} 的 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} 溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)=Cu^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+5H_{2}O(l)} 热效应为 { H_{1}}；将 {1mol} {CuSO_{4}(s)} 溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为： {CuSO_{4}(s)=Cu^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)} 热效应为 { H_{2}}； {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 受热分解的化学方程式为： {CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)} { { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}，热效应为 { H_{3}.} 则下列判断正确的是( )
A. { H_{1} < H_{3}}
B. { H_{2} > H_{3}}
C. { H_{1}+ H_{3}= H_{2}}
D. { H_{1}+ H_{2} > H_{3}}

A.分析可知 { H_{3} > 0}，而 { H_{2} < 0}，则 { H_{3} > H_{1}}，故A正确；
B.上述分析可知： { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，则 { H_{2} < H_{3}}，故B错误；
C. { H_{3}= H_{1}- H_{2}}，则 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，故C错误；
D. { H_{2} < 0}， { H_{1} > 0}，且 { H_{1}= H_{3}+ H_{2}}，则 { H_{3} > H_{1}+ H_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，向 {a} {mol/L} 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( )
A. {pH} 逐渐减小
B. { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(OH^{-})}} 增大
C. 水的电离程度会不断增大
D. {K_{w}} 不变

A.} 向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 {PH} 减小，故A正确；
B.氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(OH^{-})}} 增大，故B正确；
C.一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；
D.水的离子积常数只与温度有关，温度不变， {Kw} 不变，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
A. 含大量 {MnO_{4}^{-}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 酸性溶液中： {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 之间不反应，都不与 {MnO_{4}^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 能够与碱性溶液中的企业广告离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.酸性溶液中存在大量氢离子， {AlO_{2}^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}} {KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. { {K_{w}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {pH=1} 的溶液： {Al^{3+}} 、 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 由水电离产生 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S^{2-}}

A.} 酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性，具有还原性的 {Fe^{2+}} 不能大量共存，故A错误；
B. { {K_{w}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.由水电离产生 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 、 {S^{2-}} 不能大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质 {.} 该试剂可以是下列中的( )
A. 银氨溶液
B. 溴水
C. 高锰酸钾溶液
D. 新制氢氧化铜悬浊液

A.} 银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，故A错误；
B.溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；
C.高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇、乙醛和甲酸，不能鉴别，故C错误；
D.乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 通入过量 {SO_{2}} 气体的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {c(Al^{3+})=0.1} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}

A.pH=1} 的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；
B. {SO_{2}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 气体摩尔体积：甲 { < } 乙
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A.甲的体积小，物质的量小，则甲的分子数小，故A错误；
B.体积与物质的量成正比，则甲的物质的量少，故B正确；
C.相同状况下，气体的摩尔体积相同，故C错误；
D.相同质量时，甲的物质的量小，则甲的摩尔质量大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 炭燃烧生成一氧化碳
B. 中和反应
C. 锌粒与稀硫酸反应制取 {H_{2}}
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.} 炭燃烧生成一氧化碳属于放热反应，故A错误；
B.中和反应属于放热反应，故B错误；
C.锌粒与稀硫酸反应制取 {H_{2}} 属于放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应属于吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Fe_{2}O_{3}+3CO {{高温}}{}2Fe+3CO_{2}} 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应 {.} 早在 {19} 世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中 {CO} 的比例竟然没有改变 {.} 关于这一事实，下列说法不合理的是( )
A. 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以 {CO} 不可能完全转化
B. 尾气中 {CO} 的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C. 尾气中 {CO} 的比例不变，是因为 {CO} 的消耗速率与 {CO} 生成速率相等
D. {CO} 是气体，铁矿石(主要成分 {Fe_{2}O_{3})} 是固体， {CO} 与铁矿石接触不充分

A.} 可逆反应存在限度， {CO} 不可能完全转化，故A正确；
B.平衡时各组分的含量不变，尾气中 {CO} 的比例不变，反应到达平衡状态，故B正确；
C.尾气中 {CO} 的比例不变，反应到达平衡状态，正、逆速率相等，故C正确；
D.增加高炉的高度，使 {CO} 与铁矿石充分接触，但尾气中 {CO} 的比例不变，说明不是 {CO} 与铁矿石接触不充分导致，可逆反应存在限度，反应物不能完全转化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 向 {AgCl} 悬浊液中加入足量的 {NaI} 溶液，无明显现象
B. {CCl_{4}} 和 {NH_{3}} 两分子中各原子最外层均满足 {8} 电子结构
C. 若短周期元素 {R^{2+}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则金属性 {R > M}
D. 标准状况下， {N_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气 {11.2L} 所含原子总数为 {6.02×10^{23}}

A.} 沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，因为 {AgI} 的溶解度比 {AgCl} 小， {AgCl} 悬浊液中加入足量的 {NaI} 溶液， {AgCl} 白色沉淀会转化为 {AgI} 黄色沉淀，故A错误；
B. {CCl_{4}} 分子中各原子最外层均满足 {8} 电子结构，而 {NH_{3}} 分子中 {H} 原子最外层为 {2} 电子结构，故B错误；
C.若短周期元素 {R^{2+}} 和 {M^{+}} 的电子层结构相同，则 {R} 和 {M} 为同一周期，且 {M} 为第 {IA} 族， {R} 为第 {IIA} 族，则金属性 {R < M}，故C错误；
D.标准状况下， {11.2LN_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的物质的量为 {11.2L22.4L/mol=0.5mol}，则分子数为： {3.01×10^{23}}，又因为是双原子分子，则原子数为： {6.02×10^{23}}，故D正确；
最终答案：D