callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}= H_{2}O} ”表示的化学反应是
A. {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {2KOH+MgCl_{2}═2KCl+Mg(OH)_{2} ↓}
C. {Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} ═} {BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {NaOH + HCl ═NaCl+ H_{2}O}

A.该反应的离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，不符合题意，故A错误；
B.该反应的离子方程式为 {2OH^{-}+Mg^{2+}=Mg(OH)_{2}↓}，不符合题意，故B错误；
C.该反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不符合题意，故C错误；
D. {HCl} 、 {NaOH} 、 {NaCl} 都是可溶性强电解质，写离子，符合题给离子方程式，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. {44g CO_{2}} 含有的原子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. 常温常压下， {22.4L CCl_{4}} 含有的分子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {32gCu} 与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1mol·L^{-1}CuSO_{4}} 溶液中含有的硫酸根离子数目为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {44gCO_{2}} 含有的分子数为 {N_{A}}，原子数为 {3N_{A}}，选项错误；
B.常温常压下， {CCl_{4}} 为液体， {22.4L} 的 {CCl_{4}} 分子数不为 {N_{A}}，选项错误；
C. {32gCu} 与足量浓硝酸充分反应，铜全部变成铜离子，转移电子的数目为 {N_{A}}，选项正确；
D. {1mol} {·} {L^{-1}CuSO_{4}} 溶液没有体积，不能求出硫酸根离子的数目，选项错误。
故选 {C}。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下物质的状态，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分析题中数据是否齐全
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.} 发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}

A.H^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，且该反应用于铁离子检验，故B错误；
C.离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 属于同一种元素，它们互为同位素
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，它们的质子数相等
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，它们的中子数不相等
D. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的电子数相等，中子数也相等

A. {{\,\!}^{13}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同属于同一种元素，中子数分别是 {6}， {7}，它们互为同位素，故A正确；
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素，它们的质子数相等，均为 {1}，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 和 {{\,\!}^{14}N} 的质量数相等，均为 {14}，但它们的中子数分别为 {8} 、 {7}，故C正确；
D. {{\,\!}^{6}Li} 和 {{\,\!}^{7}Li} 的电子数相等，均为 {3}，中子数分别为 {3} 、 {4}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氨气的说法不正确的是( )
A. 氨气可用浓硫酸干燥
B. 氨气极易溶于水
C. 氨的催化氧化可生成 {NO}
D. 氨气为无色有刺激性气味的气体

A.氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故A错误；
B.氨气在水中溶解度大，故B正确；
C.氨气与氧气反应生成一氧化氮，故C正确；
D.氨气为无色有刺激性气味的气体，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}

A. {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 反应生成 {AgCl} 沉淀而不能大量共存，故A错误；
B.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C.酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，而不能大量共存，故C错误；
D.铁离子有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {5.6gFe} 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 {0.3N_{A}}
B. 常温常压下， {200g} 质量分数为 {17\%} 的 {H_{2}O_{2}} 溶液中含氧原子数目为 {N_{A}}
C. {7.1g} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应电子转移数为 {0.1N_{A}}
D. 标况下， {4.48L} 的水中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}

A.铁与盐酸反应后变为 {+2} 价， {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，故失去 {0.2mol} 电子，故A错误；
B.因水中也有氧原子，故氧原子总数为： {{200×17％g}{34g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×2+ {200×83％}{18g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×1 }，不是 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.据反应可知氯气中氯从 {0} 价变为 {+1}，同时也变为 {-1}，故 {7.1g} 氯气与足量 {NaOH} 溶液反应电子转移数为： {{7.1g}{71g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×1=0.1{N}_{A} }，故C正确；
D.标况下，水为液态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 甲烷
C. 苯
D. 乙烯

A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；
B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 电极反应式 出现的环境 | | |
| {A} {O_{2}{+}2H_{2}O{+}4e^{{-}}{=}4OH^{{-}}} 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 | | |
| {B} {4OH^{{-}}{-}4e^{{-}}{=}O_{2}{↑+}2H_{2}O} 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 | | |
| {C} {Cu{-}2e^{{-}}{=}Cu^{2+}} 用铜做电极电解 {NaOH} 溶液的阳极反应 | | |
| {D} {H_{2}{-}2e^{{-}}{=}2H^{{+}}} 用惰性电极电解 {{水}} 的阳极反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碱性条件下的氢氧燃料电池中，氢气在负极上的电极反应式为： {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，故A错误；
B.弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {O_{2}↑+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.用铜做电极电解 {NaOH} 溶液时，阳极铜是活性电极，放电能力强于溶液中的氢氧根，电极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}，故C正确；
D.用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，阳极上氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子，电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 明矾净水
B. 石油分馏
C. 铁锅生锈
D. 海水制镁

A.明矾净水有新物质氢氧化铝生成，属于化学变化，故A错误；
B.石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.铁锅生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；
D.海水制镁有新物质镁生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是
A. 生石灰
B. 硫酸
C. 胆矾
D. 酒精

A、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，故A不符合；
B、硫酸是酸不是盐，故B不符合；
C、胆矾是硫酸铜晶体，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C符合；
D、酒精属于有机物，是醇类物质，不是盐，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅酸的说法正确的是( )
A. 硅酸可以由 {SiO_{2}} 和水通过化合反应直接制得
B. 由反应 {Na_{2}SiO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓} 制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质
C. 因为硅酸难溶于水，所以它不能与 {NaOH} 溶液反应
D. 干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸

A. {SiO_{2}} 与水不反应，所以硅酸不能由 {SiO_{2}} 和水通过化合反应直接制得，故A错误；
B.硅酸难溶于水，硅酸盐能和酸性大于硅酸的其它酸反应生成硅酸，所以由反应 {Na_{2}SiO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓} 能制取硅酸，故B正确；
C.硅酸能与 {NaOH} 溶液反应生成硅酸钠，故C错误；
D.硅胶的主要成分是二氧化硅，所以干燥剂“硅胶”的主要化学成分不是硅酸钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 在酸性条件下，向含铬废水中加入 {FeSO_{4}}，可将有害的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 转化为 {Cr^{3+}}，然后再加入熟石灰调节溶液的 {pH}，使 {Cr^{3+}} 转化为 {Cr(OH)_{3}} 沉淀，从废水中除去。下列说法正确的是
A. {FeSO_{4}} 在反应中作氧化剂
B. 随着第一步反应的进行，该废水的 {pH} 会减小
C. 若该反应转移 {0.6 mol e^{-}}，则会有 {0.2 mol Cr_{2}O_{7}^{2-\;}} 被还原
D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

A. {FeSO_{4}} 可将有害的 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 转化为 {Cr^{3+}}，即 {Cr} 元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即 {FeSO_{4}} 为还原剂，故A错误；
B. {6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}，故随着反应的进行，该废水的 {pH} 值会增大，故B错误；
C. {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 中 {Cr} 的化合价为 {+6} 价，转化为 {Cr^{3+}}，即 {Cr} 元素的化合价降低 {6-3}，即 {1molCr} 得到 {3mol} 电子，故转移 {0.6mole-}，则会有 {0.1molCr_{2}O_{7}^{2-}} 被还原，故C错误；
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应 {6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O} 和 {Cr^{3+}+3OH^{-}=Cr(OH)_{3}↓(} 复分解反应)，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )
A. {CO_{2}H_{2}O}
B. {C_{2}H_{4}} {CH_{4}}
C. {Cl_{2}} {C_{2}H_{2}}
D. {NH_{3}HCl}

A.CO_{2}} 含有 {O=C}，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子； {H_{2}O} 含有 {O-H}，为极性键，水是 {V} 型分子，是极性分子，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 、 {CH_{4}} 都含有 {C-H}，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；
C. {Cl_{2}} 含有 {Cl-Cl}，为非极性键，是非极性分子； {C_{2}H_{4}} 含有 {C-H}，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；
D. {NH_{3}} 、 {HCl} 二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与 {100} 多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是( )
A. 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B. 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C. “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测
D. “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

A.科学研究应该以实验为核心，不能以思辨性推测为核心，故A错误；
B.氢的确是元素之母，但与其最轻无关，故B错误；
C.普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，“一致”只是巧合，故C正确；
D.星云说理论能够解释宇宙诞生：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后剩余的星云物质进一步收缩演化形成行星，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}} {B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}} {C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}} {D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > D > C}
B. 原子序数： {d > c > b > a}
C. 元素的金属性： {B > A}
D. 元素的非金属性 {C > D}

A.原子半径： {B > } {A > C > D}，故A错误；
B. 原子序数： {a > b > d > c}，故B错误；
C. 同周期金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 元素金属性： {B > A}， 故C正确；
D. 元素非金属性： {D > C}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A. 医用酒精的浓度通常为 {75\%}
B. 对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物
C. 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
D. 用 {NH_{4}Cl} 浓溶液除铁锈，因为 {NH_{4} Cl} 水解显酸性

A.医用酒精的浓度通常为 {75\%}，故A正确；
B.对石油进行分馏可以得不到苯的同系物，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液可以与乙烯反应，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；
D.因为 {NH_{4}} {Cl} 水解显酸性，用 {NH_{4}} {Cl} 浓溶液除铁锈，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是 ( )
A. 在 {PH=13} 的溶液中： {S2-} 、 {CO32-} 、 {K+} 、 {Na+}
B. 酸性溶液中： {NO3-} 、 {Fe2+} 、 {Cl-} 、 {K+}
C. 在中性溶液中： {NO3-} 、 {Al3+} 、 {AlO2-} 、 {SO32-}
D. 能使石蕊呈红色的溶液中： {Na+} 、 {Fe2+} 、 {I-} 、 {ClO-}

A.在 {PH=13} 的溶液中存在大量 {O} {H} {{\,\!}^{−}}，几种离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 {A} 正确；
B.酸性溶液中存在大量 {H} {{\,\!}^{+}}， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 与 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.中性溶液中： {Al^{3+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 发生双水解反应，且 {Al^{3+}} 与 {S} {O} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.能使石蕊呈红色的溶液显酸性，溶液中存在大量 {H} {{\,\!}^{+}}， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {ClO^{-}} 与 {Fe^{2+}(I^{-})} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )
A. 跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
B. 跟 {FeCl_{3}} 溶液作用显紫色
C. 二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚
D. 常温下苯酚在水中溶解度不大

A.苯酚和碱发生中和反应，说明苯酚具有酸性，但不能说明苯酚的电离程度，所以不能证明苯酚是弱酸，故A错误；
B.苯酚和氯化铁溶液发生显色反应，不能说明苯酚具有酸性，这是苯酚的特征反应，可以鉴别苯酚，故B错误；
C.较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，碳酸是弱酸，则苯酚是比碳酸还弱的酸，能证明苯酚是弱酸，故C正确；
D.常温下苯酚在水中溶解度不大不能说明苯酚具有酸性且酸性大小，所以不能证明苯酚是弱酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是( )。
A. {H_{2}O}
B. {O_{2}}
C. {N_{2}}
D. {HCl}

A.与氨气反应生成一水合氨，故A正确；
B.与氧气可以反应产生一氧化氮及水，故B正确；
C.与氮气不反应，故C错误；
D.与氯化氢生成氯化铵，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B. 元素周期表有 {16} 个纵行
C. 元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
D. 元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；
B.元素周期表有 {18} 个纵行， {16} 个族，故C错误；
C.由原子结构可知元素的位置，元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同，故C正确；
D.利用周期表可预测或发现新元素，则元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是
A. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量稀氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应制 {Fe(OH)_{2}}： {Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}
C. 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. {Cu} 溶于稀 {HNO_{3}}： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}

A.氢氧化铝不能溶解在过量稀氨水中，错误； {B.(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液时 {NH4+} 也要参与离子反应，错误； {C.} 用 {CH_{3}COOH} 溶解 {CaCO_{3}} 时醋酸是弱酸，书写离子反应式时不拆分，错误； {D.Cu} 溶于稀 {HNO_{3}} 的离子反应式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，正确；为 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下发生下列几种反应： {①{16}{{{H}}^{+}}+{1}0{{{Z}}^{-}}+{2XO}_{4}^{-}{=2}{{{X}}^{{2}}}^{+}+{5}{{{Z}}_{{2}}}+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}} {②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}+2B^{-}} {③2B^{-}+Z_{2}=B_{2}+2Z^{-}} 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. {①} 中 {X^{2+}} 是还原产物
B. 还原性强弱的顺序为： {Z^{-} > A^{2+}}
C. 氧化性强弱的顺序为： {X{{O}_{4}}^{-} > {B}_{2} }
D. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}

A. { ①} 中 {X} 元素化合价由 {+7} 价降低到 {+2} 价， {X^{2+}} 是还原产物，故A正确；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： {A^{2+} > B^{-} > Z­^{-}}，故B错误；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2}}，故C正确；
D. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}==2A^{3+}+2Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是( )
A. {CH_{3}Cl} 无同分异构体
B. {CH_{2}Cl_{2}} 无同分异构体
C. {CHCl_{3}} 无同分异构体
D. {CH_{4}} 是共价化合物

A.} 无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构， {CHCl_{3}} 都不存在同分异构体，故A错误；
B.甲烷是正方形的平面结构，而 {CH_{2}Cl_{2}} 有两种结构：相邻或者对角线上的氢被 {Cl} 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构， {CHCl_{3}} 都不存在同分异构体，故C错误；
D. {CH_{4}} 是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应生成白色沉淀： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+ SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+ H} {{\,\!}^{+}} {+ OH^{-}=} {{\,\!}} {BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓ + H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Fe} 粉，溶液变为浅绿色： {Fe^{3+}+} {Fe =} {2Fe^{2+}}
C. 铜片放入稀 {HNO_{3}} 中生成气体： {Cu + 4H^{+}+ 2 NO_{3}^{-}} {=} {Cu^{2+}+ 2NO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 实验室制取 {Cl_{2}} 时，用 {NaOH} 溶液吸收尾气： {Cl_{2}+ 2OH^{-}} {=} {ClO^{-}+ Cl^{-}+H_{2}O}

A. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液与稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应生成白色沉淀： {Ba} {{\,\!}^{2+\;}} {+ SO} {{\,\!}_{4}^{2-\;}} {+2H} {{\,\!}^{+\;}} {+2OH^{-}=} {{\,\!}} {BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓ + 2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.电荷不守恒，应为 {2Fe} {{\,\!}^{3+\;}} {+} {{\,\!}} {Fe =3Fe} {{\,\!}^{2+}}，故B错误；
C.铜与稀硝酸反应生成 {NO}，不是二氧化氮，故C错误；
D.实验室制取 {Cl} {{\,\!}_{2}} 时，用 {NaOH} 溶液吸收尾气： {Cl} {{\,\!}_{2\;}} {+ 2OH} {{\,\!}^{-}} {=} {ClO} {{\,\!}^{-}} {+ Cl} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌ } {4NO_{2}(g) + O_{2}(g)} { H > 0}。 {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}} 气体，部分实验数据见下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/(mol·L^{-1})} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {500s} 内 {NO_{2}} 的生成速率为 {2.96×10^{-3}mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {T_{1}} 温度下该反应平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {29.6\%}
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 {1/2}，则 {c(N_{2}O_{5})﹤5.00mol/L}
D. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}

A.依据图标数据分析计算 {500s} 内 {N_{2}O_{5}(g)} 消耗的浓度 {=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}，分解速率 {= {1.48mol/L}{500s} =2.96×10^{-3}mol/(L⋅s)}，所以二氧化氮的反应速率 {=2v(N_{2}O_{5})=5.92×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.由表中数据可知， {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}， {c(NO_{2})=5mol/L}， {c(O_{2})=1.25mol/L}，转化率为 { {(5.00-2.50)mol/L}{5.00mol/L} ×100\%=50\%}，故B错误；
C. {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 { {1}{2} }，各物质的浓度先变为原来的 {2} 倍，而加压平衡左移，则 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，可逆反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) ΔH < 0}，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
A. 加催化剂， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都发生变化且变化的倍数相等
B. 加压， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都增大，且 {v_{正}} 增大倍数大于 {v_{逆}} 增大倍数
C. 降温， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都减小，且 {v_{正}} 减小倍数小于 {v_{逆}} 减小倍数
D. 加入氩气， {v_{正}} 、 {v_{逆}} 都增大，且 {v_{正}} 增大倍数大于 {v_{逆}} 增大倍数

A.加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；
B.反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强， {v(} 正)、 {v(} 逆)都增大，平衡向正反应方向移动，说明 {v(} 正)增大的倍数大于 {v(} 逆)增大的倍数，故B正确；
C.正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动， {v(} 正)减小的倍数小于 {v(} 逆)减小的倍数，故C正确；
D.在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学来源于生活，下列有关物质的性质与生产生活中的应用不相对应的是( )
A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药
B. {Si} 具有良好的半导体性能，可用作光导纤维
C. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
D. {FeCl_{3}} 溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板

A.碳酸氢钠碱性很弱，对人体的刺激较小，碳酸氢钠能中和过多的胃酸，所以可用作抗酸药，故A正确；
B. {SiO_{2}} 可用作光导纤维，故B错误
C.明矾中铝离子水解生成的 {Al(OH)_{3}} 胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，故C正确；
D.铁离子具有氧化性把铜氧化而溶解，所以 {FeCl_{3}} 溶液可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )
A. 实验室用 {H_{2}O_{2}} 分解制 {O_{2}}，加入 {MnO_{2}} 后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. {2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}} 反应中， {SO_{2}} 不能全部转化为 {SO_{3}}
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制 {CO_{2}}，若将块状的碳酸钙粉碎，会加快反应

A.二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；
B.增加水的量，浓度不变，则速率不变，故B错误；
C.反应为可逆反应，不能完全转化，故C正确；
D.粉末表面积大于块状，增大固体表面积，可增大反应速率，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质发生化学变化时： {(1)} 电子总数 {(2)} 原子总数 {(3)} 分子总数 {(4)} 物质的种类 {(5)} 物质的总质量 {(6)} 物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是( )
A. {(1)(2)(3)(5)}
B. {(1)(2)(5)}
C. {(2)(5)(6)}
D. {(1)(4)(5)(6)}

A.分子数目在化学反应前后可能有变化，故A错误；
B.电子总数、原子总数、物质的总质量在化学反应前后没有变化，故B正确；
C.化学反应总是伴随着能量的变化，故物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D.物质的种类和物质的总能量在化学反应前后肯定发生变化，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量就一定，则此两种烃一定满足
A. 互为同分异构体
B. 最简式相同
C. 为同系物
D. 摩尔质量相同

A.互为同分异构体时，两种烃的分子式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量也一定，但最简式相同时也能满足，两种烃不一定为同分异构体关系，故A错误；
B.最简式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量也一定，故B正确；
C.互为同系物时，两种烃分子中含碳量不一定相同，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量不确定，故C错误；
D.符合同一通式，两种烃分子中含碳量不一定相同，完全燃烧生成 {CO_{2}} 的质量不确定，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： {C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)} {ΔH=-1300 kJ/mol} 的说法中，正确的是( )
A. 当有 {6 N_{A}} 个电子转移时，该反应放出 {1300 kJ} 的能量
B. 当有 {1N_{A}} 个水分子生成且为液体时，吸收 {1300 kJ} 的能量
C. 当有 {4N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300 kJ} 的能量
D. 当有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，放出 {1300 kJ} 的能量

A. {6N_{A}} 个电子的物质的量为 {6mol}，反应中碳元素的化合价由 {-1} 价升高为 {+4}，参加反应的乙炔的物质的量为 {6÷} {10mol} {=0.6mol}，放出的热量为 {1300kJ/mol×0.6mol=780 kJ}，故A错误；
B.热化学方程式中 { H < 0} 表示放热， {C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l) H=-1300kJ/mol} 该反应为放热反应，有 {N_{A}} 个水分子生成且为液体时，放出 {1300kJ} 的能量，故B错误；
C. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {4N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {1molCO_{2}} 生成，放出 {650KJ} 的能量，故C错误；
D. {1} 个 {CO_{2}} 分子中含有 {4} 个共用电子对，有 {8N_{A}} 个碳氧共用电子对生成时，说明有 {2molCO_{2}} 生成，放出 {1300KJ} 的能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是三种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 处于同一周期。 {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍。 {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1}。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 {X < Y < Z}
B. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{3}YO_{4}}
C. 三种元素的最简单气态氢化物中 {Z} 的最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为 {Z > Y > X}

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {P < S < O}，即 {Z < Y < X}，故A错误；
B. {Y} 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.非金属性 {P < S < O}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 {Z < Y < X}，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > S > O}，即 {Z > Y > X}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对二氟二氯甲烷 {(CCl_{2}F_{2})} 的认识正确的是：
A. 只有一种结构
B. 有两种同分异构体
C. 是烃分子
D. 分子是平面结构

A.该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，二氟二氯甲烷 {(CCl_{2}F_{2})} 中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构， {F} 、 {Cl} 在空间相邻，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A正确；
B.由 {A} 分析可知，二氟二氯甲烷只有 {1} 种结构，故B错误；
C.对二氟二氯甲烷 {(CCl_{2}F_{2})} 含有卤素，属于卤代烃，故C错误；
D.二氟二氯甲烷 {(CCl_{2}F_{2})} 为四面体结构，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 含 {0.05N_{A}} 个溴分子的 {CCl_{4}} 溶液可以和 {1.12L} 乙烯恰好完全反应
B. 标准状况下， {11.2L} 的氯气分子参加氧化还原反应，转移的电子数目不一定是 {N_{A}} 个
C. 将分子总数为 {N_{A}} 的 {NH_{3}} 和 {HCl} 的混合气体置于标准状况下，其体积大约为 {22.4L}
D. {16gCH_{4}} 与 {19gH_{3}O^{+}} 所含有的质子数相等

A.} 乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是 {0.05mol}，故A错误；
B.氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时 {1mol} 氯气转移 {2mol} 电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与 {NaOH} 溶液的反应中： {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}， {1mol} 氯气参与反应时转移 {1mol} 电子，故B正确；
C.由于氨气与氯化氢混合后会反应生成氯化铵固体，所以二者混合后标况下的体积一定小于 {22.4L}，故C错误；
D. {16g} 甲烷的物质的量为 {1mol}，含有 {10mol} 质子； {19gH_{3}O^{+}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {11mol} 质子，二者含有的质子数不相等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将固体 {X} 和气体 {Y} 各 {0.16 mol} 充入 {2L} 密闭容器中，发生反应：
 {X(s)+Y(g)⇌ 2 Z(g)}，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {t/min} {2} {4} {7} {9} | | | | |
| {n(Y)/mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
下列说法正确的是( )。
A. 反应 {0～2 min} 内 {Z} 的平均速率 {v(Z) =0.04mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡
C. 该温度下，增加 {X} 的量，正反应速率加快
D. 降低 {Z} 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

A.由表中数据可知， {2min} 内 {Y} 的物质的量变化量为 {0.16mol-0.12mol=0.04mol}，故 {v(Y)= { {0.04mol}{2L}}{2min}=0.01mol/(L·min) }，速率之比等于其化学计量数之比，则 {v(Z)=2v(Y)=0.01mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.由于反应前后气体的体积发生变化，容器内压强保持不变时反应达到平衡，故B正确；
C.由于 {X} 为固体，增加 {X} 的量，反应速率不变，故C错误；
D.降低 {Z} 的浓度，一段时间后，正反应速率减小，逆反应速率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. {25 ℃} 时， {1 L pH=11} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中水电离出的 {OH^{-}} 的数目为 {0.001N_{A}}
B. {28g} 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为 {3N_{A}}
C. {lmol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中含有 {HCO_{3}^{-}} 数目小于 {N_{A}}
D. {1 molCl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液反应时转移电子数为 {2N_{A}}

A.根据水的离子积进行计算， {c(OH^{-})=K_{w}/c(H^{+})=10^{-14}/10^{-11}=10^{-3}mol·L^{-1}}，因此 {1 L} 溶液水电离出的 {n(OH^{-})= 0.001mol}，A正确；
B. {28g} 乙烯 {(C_{2}H_{4})} 和丙烯 {(C_{3}H_{6})} 的混合气体，有 {2molCH_{2}}，即原子个数为 {6N_{A}}，B错误；
C. {1mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液的体积不确定，因此无法计算 {HCO_{3}^{-}} 数目，C错误；
D. {1molCl_{2}} 与足量 {NaOH} 溶液发生的反应为： {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，转移电子数为 {N_{A}}，D错误。
故选： {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙 {(1)(} 有机化学基础选做题)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

A.溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入 {NaOH} 溶液后分液，故A错误；
B.乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误； {C.} 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误； {D.} 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
B. {Ba^{2+}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
D. {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 二者会生成沉淀不能大量共存，故B错误；
C. { H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下 {0.1mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液的 {pH=a}，下列能使溶液 {pH=(a+1)} 的措施是( )
A. 将溶液稀释到原体积的 {2} 倍
B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 盐酸
D. 加少量冰醋酸

A.} 醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的 {2} 倍，氢离子浓度大于原来的 { {1}{2}}，所以 {pH < (a+1)}，故A错误；
B.加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液 {pH=(a+1)}，故B正确；
C.加入等体积的 {0.2mol⋅L^{-1}} 盐酸，氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 值减小，故C错误；
D.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 值减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是
A. 能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
B. 凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为 {109^{}28′}
C. 有新单质生成的化学反应不一定都是氧化 {-} 还原反应
D. 原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

A.能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，故A正确；
B.凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为 {109^{}28′}，例如白磷的键角是 {60} {{\,\!}^{}}，故B错误；
C.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化 {-} 还原反应，例如同素异形体的转换，故C正确；
D.原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键，符合共价化合物和离子化合物的概念，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于高分子化合物的是( )
A. 乙酸
B. 乙烯
C. 乙醇
D. 聚乙烯

A.乙酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.乙烯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C.乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D.聚乙烯属于合成的高分子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {{甲}} 白色沉淀 {{过量乙}} 沉淀溶解并产生气体 {{少量丙}} 产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ( )
A. {BaCl_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {MgCl_{2}}
B. {CaCl_{2}} 、 {HNO_{3}} 、 {AgNO_{3}}
C. {CaCl_{2}} 、 {HNO_{3}} 、 {NaCl}
D. {BaCl_{2}} 、 {HCl} 、 {Na_{2}CO_{3}}

A.由 {Na_{2}CO_{3溶液} {BaCl_{2}}BaCO_{3} {{过量}H_{2}SO_{4}}} 沉淀溶解并产生气体，但不符合 { {{丙}}} 产生白色沉淀，故A错误；
B.由 {Na_{2}CO_{3溶液} {CaCl_{2}}CaCO_{3} {{过量}HNO_{3}}} 沉淀溶解并产生气体 { []{AgN{O}_{3}} } 产生白色沉淀，故B正确；
C.由 {Na_{2}CO_{3溶液} {CaCl_{2}}CaCO_{3} {{过量}HNO_{3}}} 沉淀溶解并产生气体 { {NaCl}} 不反应，故C错误；
D.由 {Na_{2}CO_{3溶液} {BaCl_{2}}BaCO_{3} {HCl}} 沉淀溶解并产生气体 { []{N{a}_{2}C{O}_{3}} } 不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 性质的叙述，正确的是( )
A. 受热时 {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 稳定
B. 往 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中滴加酚酞都变红，说明 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都是碱
C. {NaHCO_{3}} 能转化成 {Na_{2}CO_{3}}，但 {Na_{2}CO_{3}} 不能转化成 {NaHCO_{3}}
D. 相同物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等

A.NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，都为盐，故B错误；
C.能相互转化： {NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}， {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}，故C错误；
D.根据反应： {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑}，等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别与过量盐酸反应，消耗的盐酸的物质的量不相等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {0.02mol·L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {100mL} 和 {0.02mol·L^{-1}} 的 {NaHSO_{4}} 溶液 {100mL} 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A. {pH=12}
B. {pH=2}
C. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1.0×10^{-2}mol·L^{-1}}
D. 溶质的物质的量浓度为 {0.02mol·L^{-1}}

A.溶液呈碱性，由水电离出的 {c({H}^{+})= {{10}^{-14}}{0.01}mol/L={10}^{-12}\;mol/L }，，溶液的 {pH=12}，故A正确；
B.根据 {A} 知，溶液中 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，则溶液的 {pH=-l_{g}10^{-12}=12}，故B错误；
C.溶液呈碱性，由水电离出的 {c({H}^{+})= {{10}^{-14}}{0.01}mol/L={10}^{-12}\;mol/L }，故C错误；
D.混合后，溶液体积为 {0.2L}，根据 {Na} 原子守恒知， {c(NaOH)= {0.002mol}{0.2L}=0.01mol/L }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
B. 在无色透明的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. 含有 {0.1 mol·L^{-1} Ca^{2+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}}
D. 室温下， {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A. {Al^{3+}} 与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.室温下 {pH=1} 的溶液为酸性溶液， {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D