callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是( )
A. {SiO_{2}}
B. {CaO}
C. {CaCO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A.} 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，硅是制造太阳能电池的主要原料，故A正确；
B.氧化钙属于碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，故B错误；
C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；
D.碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na +2H_{2}O= Na^{+}+2OH^{–} + H_{2}↑}
B. 将铜插入稀硝酸中： {3Cu + 8H^{+}+ 2NO_{3}^{–}= 3Cu^{2+}+ 2NO↑+ 4H_{2}O}
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： {Ba^{2+}+OH^{–} + H^{+} +{SO}_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+{HCO}_{3}^{-} +OH^{–}= CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.将铜插入稀硝酸中，离子方程式为： {3Cu + 8H^{+\;}+ 2NO_{3}^{–}= 3Cu^{2+\;}+ 2NO↑+ 4H_{2}O}，故B正确；
C.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由短周期的两种元素形成的化合物 {XY_{3}}，下列说法正确的是( )
A. {X} 和 {Y} 不可能位于同一周期
B. {X} 不可能是非金属
C. {X} 和 {Y} 一定位于不同主族
D. 化合物 {XY_{3}} 溶于水可能显碱性

A.若为 {AlCl_{3}}， {X} 和 {Y} 属于同一周期，即都在第三周期，故A错误；
B.若 {X} 为铝时是金属，若 {X} 为硫、氮时为非金属如三氧化硫，故B错误；
C.若 {X} 、 {Y} 为硫和氧元素时，为同一主族，故C错误；
D. {NH_{3}} 溶于水时，氨气和水反应生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，三氧化硫与水反应生成硫酸，溶液呈酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属元素的说法不正确的是
A. 均为 {IA} 族元素，最外层均有 {1} 个电子
B. 单质的还原性： {Li > Na > K > Rb > Cs}
C. 氢氧化物的碱性： {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}
D. 南 {Li} 到 {Cs}，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

A.碱金属位于周期表第Ⅰ {A} 族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为 {1}，故A正确；
B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故B错误；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强， {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}，故C正确；
D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HCl} 中存在离子键，属于离子化合物
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

A. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故B错误；
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D.阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活中离不开各类化学物质 {.} 下列化学物质中属于盐类的是( )
A. 苏打
B. 钻石
C. 水晶
D. 生石灰

A、苏打是碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故A正确；
B、钻石是指经过琢磨的金刚石属于碳的单质，故B错误；
C、水晶是二氧化硅的晶体，属于氧化物不是盐，故C错误；
D、生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不是盐，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 {2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}↑}
B. 氢氧燃料电池的负极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}===4OH^{-}}
C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为 {Cu-2e^{-}===Cu^{2+}}
D. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 {Fe-2e^{-}===Fe^{2+}}

A.电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应 {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}，故A正确；
B.氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
C.粗铜精炼时，阴极(和电源的负极相连)是纯铜，粗铜作阳极(和电源的正极相连)， 阳极反应式为 {Cu-2e} {{\,\!}^{-}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}}，故C正确；
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极发生的是铁失电子发生氧化反应生成 {Fe^{2+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液

A. {150 mL 1mol⋅L^{-1}} 中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×1mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故A错误；
B. {75 mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2×2mol⋅L^{-1}=4mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故B错误；
C. {150 mL 2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1×2mol⋅L^{-1}=2mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度相等，故C正确；
D. {75 mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3×1mol⋅L^{-1}=3mol⋅L^{-1}}，氯离子浓度不相等，故D错误。
故选： {C}。
电解质溶液中离子浓度 {=} 电解质溶液浓度 {×} 化学式中离子个数，与溶液的体积无关．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A. 辛烯和 {3-} 甲基 {-l-} 丁烯
B. 苯和乙炔
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷
D. 甲苯和乙苯

A.烯和 {3-} 甲基 {-1-} 丁烯的最简式都是 {CH_{2}}，都含有 {1} 个 {C=C} 双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；
B.和乙炔最简式都是 {CH}，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；
C. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D.甲苯和乙苯是同系物，但不是同分异构体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应： {Fe^{3+}+ Cu=Fe^{2+} + Cu^{2+}}
B. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液与足量的氨水反应： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应： {OH^{−}+ H^{+}=H_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应： {CO_{3}^{2−}+2H^{+}=H_{2}O + CO_{2}↑}

A. {FeCl_{3}} 溶液与 {Cu} 反应离子方程式为 {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故 {A} 错误；
B. {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液与足量的氨水反应： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O=Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故B正确；
C. {Cu(OH)_{2}} 与 {CH_{3}COOH} 反应离子方程式中， {Cu(OH)_{2}} 和 {CH_{3}COOH} 均不能拆写成离子的形式，故 {C} 错误；
D. {CaCO_{3}} 与 {HNO_{3}} 反应离子方程式为 {CaCO_{3}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}} {↑}，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三氟化氮 {(NF_{3})} 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： {3NF_{3}+5H_{2}O═2NO+HNO_{3}+9HF}。下列有关该反应的说法正确的是
A. {NF_{3}} 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
B. {NF_{3}} 是氧化剂， {H_{2}O} 是还原剂
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {2∶1}
D. 若生成 {0.2 mol HNO_{3}}，则转移 {0.2 mol} 电子

A.} 生成的 {NO} 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故A正确．
B.只有 {N} 元素的化合价发生变化， {NF_{3}} 既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C. {NF_{3}} 生成 {NO}，被还原， {NF_{3}} 生成 {HNO_{3}}，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1}： {2}，故C错误；
D.生成 {0.2molHNO_{3}}，转移的电子的物质的量为 {0.2mol×(5-3)=0.4mol}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. {K^{+}} 、 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}}

A.酸性溶液中，氢离子和碳酸根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B.无色酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，无色溶液中不能大量共存，故C错误；
D.酸性溶液中氢离子和 {HCO_{3}^{-}} 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 苯的分子结构中含有碳碳双键
B. 乙醇可以使酸性 {KMnO4} 溶液褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

A.依据苯的分子结构可知，苯的分子结构中没有碳碳双键，故A错误；
B.依据乙醇的性质可知，乙醇可以使酸性 {KMnO4} 溶液褪色，故B正确；
C.依据乙酸的性质，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D.依据苯的性质，苯能萃取碘水中的碘单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {NaCl} 、 {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 、 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 、 {NH_{4}Cl} 七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴
别开来，这种试剂是
A. {KMnO_{4}} 溶液
B. 烧碱溶液
C. 氨水
D. {KSCN} 溶液

A.只有 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 与 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液反应，故A错误；
B.加入烧碱溶液， {NaCl} 无现象， {FeCl} {{\,\!}_{2}} 生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， {FeCl} {{\,\!}_{3}} 生成红褐色沉淀， {MgCl} {{\,\!}_{2}} 生成白色沉淀， {AlCl_{3}} 先生成白色沉淀，沉淀然后溶解， {CuCl} {{\,\!}_{2}} 生成蓝色沉淀， {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C.加入氨水，不能鉴别 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 、 {AlCl} {{\,\!}_{3}}，故C错误；
D.加入 {KSCN} 只能鉴别 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，不能鉴别其它物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Br^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.酸性溶液中， {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 因和氢离子生成硅酸沉淀而不能共存，故A错误；
B.酸性溶液中， {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} 因和氢离子生成醋酸而不能共存，故B错误；
C.铁离子是棕黄色，与题中“无色透明”的条件不符，故C错误；
D.酸性条件下， {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 可以共存，且各离子均是无色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 元素代号 原子半径 {/nm} 主要化合价 | | |
| {X} {0.160} {+2} | | |
| {Y} {0.143} {+3} | | |
| {Z} {0.102} {+6} 、 {-2} | | |
| {L} {0.099} {+7} 、 {-1} | | |
| {M} {0.077} {+4} 、 {-4} | | |
| {Q} {0.074} {-2} | | |
A. {Z} 的氢化物的稳定性强于 {L} 的氢化物的稳定性
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. 等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量的盐酸反应，生成的 {H_{2}} 一样多
D. 在化学反应中， {M} 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

A.非金属性 {Cl > S}，所以稳定性 {HCl > H} {2} {S}，即 {L} 的氢化物的稳定性强于 {Z} 的氢化物的稳定性，故A错误；
B. {Y} 与 {Q} 形成的化合物为 {Al} {2} {O} {3}，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {Al} 元素，等物质的量的 {X} 、 {Y} 的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成 {H} {2} 为 {2}： {3}，故C错误；
D. {M} 为 {C} 元素，最外层电子数为 {4}，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化
B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定
D. 主族元素的化合价都与族序数相等

A.元素周期律的实质是指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律，不是相对原子质量，故A错误；
B.以第一周期为例，第一周期元素只有两种： {H} 、 {He}，原子最外层电子总数是从 {1} 变化到 {2}，故B正确；
C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，故C错误；
D. {F} 的电负性非常强，一般不会显正价， {O} 的也比较强，没有最高正价，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色 {.} 该气体是( )
A. {O_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {H_{2}}

A.} 通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；
B.通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；
C.二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；
D.氢气不能使品红褪色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B} 两种元素能形成 {AB} 型化合物，则 {A} 和 {B} 的原子序数可能是
A. {11} 和 {8}
B. {12} 和 {17}
C. {11} 和 {16}
D. {8} 和 {12}

A.原子序数为 {11} 的元素为 {Na}，原子序数为 {8} 的元素为 {O}，二者能形成 {A_{2}B} 或 {A_{2}B_{2}} 型化合物，即 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.原子序数为 {12} 的元素为 {Mg}，原子序数为 {17} 的元素为 {Cl}，二者能形成 {AB_{2}} 型化合物，不能形成 {AB} 型化合物，故 {B} 错误；
C.原子序数为 {11} 的元素为 {Na}，原子序数为 {16} 的元素为 {S}，二者形成 {Na_{2}S}，故C错误；
D.原子序数为为 {8} 的元素为 {O}，原子序数为 {12} 的元素为 {Mg}，二者能形成 {AB} 型化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中， {ΔH > 0} 且 {ΔS > 0} 的是( )
A. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}
B. {CaCO_{3}} {(s)═CaO(s)+CO} {{\,\!}_{2}} {(g)}
C. {4Al(s)+3O_{2}} {(g)═2Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)}
D. {HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H_{2}} {O(l)}

A.反应是熵减的放热反应，故A错误；
B.反应为吸热反应，且固体生成气体，则 { H > 0}， { S > 0}，故B正确；
C.反应为放热反应，且气体生成固体，则 { H < 0}， { S < 0}，故C错误；
D.中和反应为放热反应， { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠和铝都是常见的金属元素，下列关于钠和铝的叙述错误的是
A. 钠原子最外层只有一个电子
B. 钠在空气中充分燃烧的产物是 {Na_{2}O}
C. 铝是地壳中含量最多的金属元素
D. 铝既能与盐酸反应，又能与 {NaOH} 溶液反应

A.钠原子最外层只有一个电子，故A正确；
B.钠在空气中充分燃烧的产物是 {Na} {{\,\!}_{2}} {O_{2}}，故B错误；
C.铝是地壳中含量最多的金属元素，故C正确；
D.铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与 {NaOH} 溶液反应偏铝酸钠和氢气，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能用来证明金属性： {Mg > Al} 的事实是 ( )
A. 铝的原子半径比镁小
B. {Mg(OH)_{2}} 的溶解性大于 {Al(OH)_{3}}
C. 与同浓度的盐酸反应， {Mg} 比 {Al} 激烈
D. 铝的金属光泽不如镁显著

A.半径大小不能说明金属性强弱，故A错误；
B.最高价氧化物对应水化物的溶解性大小不能说明金属性强弱，故B错误；
C.金属与酸反应的剧烈程度可以说明金属性强弱，反应越剧烈，金属性越强，故镁的金属性大于铝，故C正确；
D.金属光泽不能说明金属性强弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各反应的离子方程式中，正确的是
A. 铜投入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
B. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}
C. 铁片放入过量的稀硝酸中： {3Fe+8H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 将铝片放入过量 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO{_{2}}{^{-}}+3H_{2}↑}

A.铜投入硝酸银溶液中的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故A错误；
B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为 {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.将铝片放入过量 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═2AlO_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸性溶液中只有 {Na^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 四种离子。则下列描述正确的是( )
A. 该溶液由 {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液混合而成
C. 加入适量 {NaOH}，溶液中离子浓度为 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 加入适量氨水， {c(CH_{3}COO^{-})} 一定大于 {c(Na^{+})} 、 {c(NH_{4}^{+})} 之和

A. {pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 反应 {c(H^{+})=10^{-3}mol/L}， {pH=11} 的 {NaOH} 溶液中 {c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}， {CH_{3}COOH} 是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；
B.等物质的量浓度、等体积的 {NaOH} 溶液和 {CH_{3}COOH} 溶液混合恰好反应，为 {CH_{3}COONa} 混合溶液， {CH_{3}COONa} 强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C.根据电荷守恒有 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+}} {)+c(Na^{+}} )，若溶液中 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}} {) > c(OH^{-}) > c(H^{+}} )，则 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(H^{+}} {)+c(Na^{+}} )，溶液不呈电中性，故C错误；
D.加入适量氨水，根据电荷守恒有 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+}} {)+c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})}，若溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+}} )，则 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})}；若溶液呈碱性，即 {c(OH^{-}) > c(H^{+}} )，则 {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})}；若溶液呈酸性，即 {c(OH^{-}) < c(H^{+}} )，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}} {)+c(NH_{4}^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. {SO_{3}^{2-}→SO_{2}}
B. {HCl→Cl_{2}}
C. {Na→Na^{+}}
D. {SO_{2}→S}

A.} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. {Na} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D. {S} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 单质在暗处与 {H_{2}} 剧烈化合并发生爆炸， {Y} 位于第 {IA} 族， {Z} 所处的周期序数与族序数相等， {W} 元素最高正价与最低负价之和为 {0}， {R} 与 {X} 同族，则( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {X} 与 {R} 的核电荷数相差 {18}
C. 气态氢化物稳定性： {W > R}
D. {Y} 与 {Z} 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.原子半径应为 {Na(Y) > Z(Al) > X(F)}，故A错误；
B. {X} 为 {F}，核电荷数为 {9}， {R} 为 {Cl}，核电荷数为 {17}，核电荷数相差 {8}，故B错误；
C.非金属性 {W(Si) < R(Cl)}，气态氢化物稳定性： {W < R}，故C错误；
D. {Y} 为 {Na}，对应的最高价氧化物的水化物为 {NaOH}， {Z} 为 {Al}，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷，乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是
A. 甲烷和乙烯是同系物
B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D. 甲烷的产量可作为衡量一个国家石油化工水平的标志

A.甲烷和乙烯结构不相似，不是同系物，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，则可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；
C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故C错误；
D.乙烯的产量可作为衡量一个国家石油化工水平的标志，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： {CaCO_{3}+ 2H^{+\;}=} {Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 氯化镁溶液和氨水混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}=} {Mg(OH)_{2}}
C. 铁与稀硫酸反应： {2Fe + 6H^{+} =2Fe^{3+}+H_{2}↑}
D. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+2Ag^{+} =} {Cu^{2+}+2Ag}

A.} 碳酸钙溶于醋酸溶液中的离子反应为 {CaCO_{3}+2HAc=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2Ac^{-}}，故A错误；
B.氯化镁溶液和氨水混合的离子反应为 {Mg^{2+}+2NH_{3}.H_{2}O=Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.铁与稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述，符合事实的是( )
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D. 钠常常保存在石蜡油或煤油中

A.} 金属钠暴露在空中，表面变暗，生成氧化钠是白色固体，故A错误；
B.坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B错误；
C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；
D.钠密度大于煤油，钠易和空气中水蒸气、氧气等发生反应，常常保存在石蜡油或煤油中，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是( )
A. {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-\;}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.乙中含有 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，甲中含有 {Cu^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.乙中含有 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.乙中不含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.乙中不含有 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {0.1 mol} 的 {{}^{11} {B} } 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子
B. {pH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {{H}^{+} }
C. {2.24 L(} 标准状况)苯在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.6N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. 含 {0.1 mol Na_{2}O_{2}} 的晶体中阳离子与阴离子总数为 {0.4N_{A}}

A. {{\,\!}^{11}B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B.没有告诉 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就无法计算其数目，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {SO} {{\,\!}_{2}} 与 {O} {{\,\!}_{2}} 生成 {SO} {{\,\!}_{3}} 的反应为可逆反应，则生成 {SO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量小于 {2mol}， {SO} {{\,\!}_{3}} 的数目小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是
A. 第 {IA} 族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B. 同周期元素(除 {0} 族元素外)从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C. 第 Ⅶ {A} 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

A.元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，第 {IA} 族碱金属元素随原子序数递增金属性递增，故A正确；
B.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，故B错误；
C.同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有下列离子的溶液中分别加入 {Na_{2}O_{2}(} 忽略溶液体积的变化)，离子浓度基本不变的是( )
A. {AlO_{2}^{-}}
B. {Na^{+}}
C. {Fe^{2+}}
D. {HCO_{3}^{-}}

A. {N{a}_{2}{O}_{2} } 与水反应生成强碱 {NaOH }，因 {AlO_{2}^{-} } 也显碱性，所以不会影响其浓度，所以A正确；
B.因生成强碱 {NaOH } 会造成 {N{a}^{+} } 浓度增大，所以B错误；
C. {F{e}^{2+} } 会与强碱反应生成沉淀浓度减小，所以C错误；
D. {O{H}^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O }，所以会减小，所以D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出 {{\,\!}_{92}^{235}U} 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的 {{\,\!}_{92}^{238}U}。下列有关 {{\,\!}_{92}^{238}U} 的说法中正确的是( )
A. 中子数为 {146}
B. 质子数为 {238}
C. 质量数为 {330}
D. 核外电子数为 {146}

A.中子数为 {146}，故A正确；
B.质子数应该为 {92}，故B错误；
C.质量数应该为 {235}，故C错误；
D.核外电子数应该为 {92}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有非极性共价键的是
A. {NaCl}
B. {CO_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {CO_{2}} 含有 {C=O} 键，为极性键，故B错误；
C. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性共价键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 在密闭容器中加入 {l.5mol H_{2}} 和 {0.5molN_{2}}，充分反应后得到 {NH_{3}} 分子数为 {N_{A}}
B. 一定条件下， {2.3g} 的 {Na} 完全与 {O_{2}} 反应生成 {3.6g} 产物时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
C. {1.0L} 的 {0.1 mol·L^{-1}Na_{2}S} 溶液中含有的 {S^{2-}} 离子数为 {0.1N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4L} 的 {CCl_{4}} 中含有的 {CCl_{4}} 分子数为 {N_{A}}

A.氮气与氢气反应产生氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中加入 {l.5mol} {H2} 和 {0.5molN2}，充分反应后得到 {NH3} 分子数小于 {NA}，错误。
B. {2.3gNa} 的物质的量是 {0.1mol}，由于 {Na} 是 {+1} 价的金属，所以完全与氧气反应失去的电子数为 {0.1NA}，正确；
C. {Na2S} 是强碱弱酸盐，在溶液中 {S2-} 会发生水解反应而消耗，所以 {1.0L} 的 {0.1} {mol·L-1Na2S} 溶液中含有的 {S2-} 离子数小于 {0.1NA}，错误；
D. 在标准状况下 {CCl4} 是液体，气体摩尔体积不能使用，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的使用的知识。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {9.8\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {10.0 mL 2 molL^{-1}} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强，反应速率减慢

A.铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe} 反应不产生 {H_{2}}，故A错误；
B.加入适量的氯化钠溶液，体积增大， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{2}F_{2}} 可以发生反应 {{{{H}}_{{2}}}{S}+{4}{{{O}}_{{2}}}{{{F}}_{{2}}} {S}{{{F}}_{{6}}}+{2HF}+{4}{{{O}}_{{2}}}}，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. {O_{2}F_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 {4.48LHF}，则转移 {0.8mol} 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {1:4}

A. {O} 元素由 {+1} 价降低到 {0} 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中， {O_{2}F_{2}} 中的 {O} 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 {S} 元素的化合价是 {-2} 价，反应后升高为 {+6} 价，所以 {H_{2}S} 表现还原性，而 {O_{2}F_{2}} 表现氧化性，故B错误；
C.外界条件不明确，不能确定 {HF} 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 {1}： {4}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )
A. 硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤
B. 碳酸钠(大量水)：蒸发
C. 氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤
D. 硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发

A. 加水溶解，然后过滤，得到硫酸钠溶液，应将滤液蒸发，故A错误；
B.水易挥发，加热可分离，故B正确；
C.二者都溶于水，应加入在溶液中适量氢氧化钠，然后过滤分离，故C错误；
D.硫酸钡不溶于水，应先过滤，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t} {℃} 时，将 {a} {g NH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {ρ} {g/mL}，质量分数为 {w}，其中含有 {NH^{+}_{4}} 的物质的量是 {b} {mol}，下列叙述正确的是
A. 溶质的质量分数 {w} {= {a}{ρV-a}×100\%}
B. 溶液中 {c} {(OH^{-})= {1 000b}{V}mol/L+} {c} {(H^{+})}
C. 溶质的物质的量浓度 {c} {= {1 000a}{35V}mol/L}
D. 向上述溶液中加入 {V} {mL} 水，所得溶液的质量分数大于 {0.5} {w}

A.氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρg⋅cm} {{\,\!}^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数 {ω=} { {ag}{ρVg}} {×100\%}，故A错误；
B.溶液中 {c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {)=} { {bmol}{V×10^{-3}L}} {=} { {1000b}{V}} {mol/L}，根据溶液呈电中性，可知 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(NH} {{\,\!}_{4}^{+}} )，则溶液中 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=} { {1000b}{V}} {mol/L+c(H} {{\,\!}^{+}} )，故B正确；
C. {a gNH} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}} {=} { {a}{17}} {mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度 {c=} { { {a}{17}mol}{V×10^{-3}V}} {=} { {1000a}{17V}} {mol/L}，故C错误；
D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数 {=} { {m({溶质})}{m({溶液})}} {×100\%} 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5ω}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子的最外层只有 {2} 个电子，则该元素
A. 一定是Ⅱ {A} 族元素
B. 一定是副族元素
C. 可能位于周期表中第Ⅷ族
D. 该元素化合价一定是正二价

A.最外层上只有两个电子的元素有零族元素 {He} 、Ⅱ {A} 族元素、部分过渡元素，故A错误；
B. {He} 为非金属元素，不一定是副族元素，故B错误；
C.铁位于第 {VIII} 族，故C正确；
D. {He} 为非金属元素，通常为 {0} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有下列三个反应：
 {①Cl_{2}+FeI_{2}═══FeCl_{2}+I_{2}} 
 {②2Fe^{2+}+Br_{2}═══2Fe^{3+}+2Br^{-}} 
 {③Co_{2}O_{3}+6HCl(} 浓 {)═══2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O} 
下列说法正确的是( )
A. {①②③} 中的氧化产物分别是 {I_{2}} 、 {Fe^{3+}} 、 {CoCl_{2}}
B. 氧化性： {Co_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} { > Cl} {{\,\!}_{2}} { > Fe} {{\,\!}^{3+}}
C. 根据反应 {①} 一定可以推理得到 {Cl_{2}} {+FeBr} {{\,\!}_{2}} {═══FeCl} {{\,\!}_{2}} {+Br} {{\,\!}_{2}}
D. 在反应 {③} 中当 {1 mol Co_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 参加反应时，有 {1 mol HCl} 被氧化

A.三个反应： {①Cl_{2}+FeI_{2}=FeCl_{2}+I_{2}②2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}③Co_{2}O_{3}+6HCl=2CoCl_{2}+Cl_{2}↑+3H_{2}O}，化合价升高元素所在的产物是 {I_{2}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl_{2}}，它们是氧化产物，故A错误；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应 {①} 中， {Cl_{2} > I_{2}}，在反应 {②} 中， {Br_{2} > Fe^{3+}}，在反应 {③} 中， {Co_{2}O_{3} > Cl_{2}}，所以氧化性顺序是： {Co_{2}O_{3} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故B正确；
C.根据氧化性顺序： {Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}， {Cl_{2}} 和 {FeBr_{2}} 反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故C错误；
D.在反应 {③} 中生成 {1molCl_{2}} 时，有 {6mol} 的盐酸参加反应，其中 {2molHCl} 被氧化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2012} 年 {6} 月 {5} 日世界环境日的中国主题是：“绿色消费你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是
A. 在含硫的燃煤中加入适量生石灰
B. 使用酒精、天然气代替部分或全部燃油
C. 在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率
D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

A.在含硫的燃煤中加入适量生石灰以消除燃煤时二氧化硫的污染，故A正确；
B.酒精、天然气燃烧充分，燃烧时产生的二氧化碳少对空气污染小，空气会更清新，故B正确；
C.使用该类汽油会使汽车尾气中含有污染环境的铅，故C错误；
D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，符合促进“低碳经济”发展宗旨，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验现象或事实叙述错误的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
C. 用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D. 将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭

A.} 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
B.铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；
C.合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；
D.二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将 {CO_{2}} 沿着烧杯壁通入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表为几种物质在 1 标准大气压下的熔点和沸点，根据表中数据可判断出下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 物质 铅 水银 酒精 甲苯 | | | | |
| 熔点 /℃ 328 -38.8 -117 -95 | | | | |
| 沸点 /℃ 1740 357 78 111 | | | | |
A. 铅在 350℃ 时处于固液共存状态
B. 池州市区不能用酒精温度计测沸水的温度
C. 池州市区不能用水银温度计测气温
D. 1800℃ 时铅处于液态

A.由表知铅的熔点是 328℃， 350℃ 时的铅处于液态，故A错误；
B.由酒精的沸点可知，如果用酒精温度计测池州市区的沸水温度，会把温度计胀破，因为在池州市区沸水温度远远大于 78℃， 故B正确；
C.由表知水银的凝固点是 -38.8℃，在池州市区的气温不低于此温度，在池州市区可以用水银温度计测气温，故C错误；
D.由表知铅的沸点是 1740℃， 1800℃ 时的铅处于气态，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列四组物质中，通常情况下都属于导体的一组是
A. 陶瓷、人体
B. 大地、石墨
C. 空气、橡胶
D. 盐水、蒸馏水

A.陶瓷属于绝缘体，人体属于导体，故A错误；
B.大地、石墨都属于导体，故B正确；
C.空气、橡胶都属于绝缘体，故C错误；
D.盐水属于导体，蒸馏水属于绝缘体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“会说话的汤姆猫”是一款手机宠物类应用软件。游戏时，当你对着它讲话，它就会模仿你的腔调学舌，非常好玩。针对这一现象，下面说法正确的是( )
A. 手机发出的声音，是由于手机中的猫的声带振动而产生的
B. “汤姆猫”和人说出的话虽然语义相同，但两种声音的音色不同，所以能够区别出来
C. 用很小的音量对着手机说话时，“汤姆猫”没反应。说明需要发出足够高的频率才能使手机接收到声音信号
D. 你发出的声音和手机发出的声音都是通过空气传到人的耳朵中，但传播速度各不相同

A.声音是由物体振动产生的，汤姆猫说话的声音是由手机中喇叭的振动而产生的，故A不正确；
B.“汤姆猫”和人说出的话声音的音色不同，能够区别出来，故B正确；
C.当对着手机用很小的音量说话时，“汤姆猫”没有反应，说明声音的响度小，手机接收不到，而频率决定的是音调的高低，故C不正确；
D.两种声音都是通过空气传到人的耳朵中，传播速度相同，故D不正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国自主研发的核电技术示范工程 —— 福清核电站 5 号机组的建设，标志着我国核电建设迈进新时代。下列关于核能发电说法中，正确的是 ( )
A. 核反应堆中发生的链式反应是不可控的
B. 原子核分裂时能释放出电能
C. 目前核电站都是通过核裂变反应来利用核能
D. 核能是一种可再生清洁能源

A.核反应堆中发生的链式反应是可控的，故A错误；
B.原子核分裂时能释放出核能，再通过能量的转化，最终获得电能，故B错误；
C.目前核电站都是通过核裂变反应来利用核能的，故C正确；
D.核能不能从自然界重复获得，核能发电所产生的核废料具有放射线，所以核能不是可再生清洁能源，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路和安全用电的说法中正确的是( )
A. 电路中出现“跳闸”现象，一定是过载引起的
B. 洗衣机的外壳可以不用接地
C. 发现有人触电后，应立即用手把触电人拉离电源
D. 高压触电的两种情形包括电弧触电和跨步电压触电

A.电路中出现“跳闸”现象，不一定是过载引起的，还可能是短路引起的，故A错误，不符合题意；
B.带有金属外壳的用电器使用时让金属外壳接地，可以防止因用电器漏电后，导致金属外壳带电而发生触电事故，故B不符合题意；；
C.为了开关断开后，用电器与火线断开，则控制用电器的开关必须接在火线上，故C不符合题意；
D.高压触电的两种情形包括电弧触电和跨步电压触电，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于电流和电源，下列说法中正确的是( )
A. 电路中只要有电源，就一定有电流
B. 电流是由电荷做无规则运动形成的
C. 在电源的外部，电流从电源的正极流向电源的负极
D. 金属导体中的电流方向与电子移动的方向相同

A.电路中有电源，如果电路没有闭合，则电路中没有电流，故A错误；
B.电荷的定向移动方向形成电流，电荷的无规则运动不会形成电流，故B错误；
C.在电源外部，电流由电源正极流向电源负极，故C正确；
D.电子带负电，金属导体中电流的方向与电子定向移动的方向相反，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路，下列说法正确的是
A. 家庭电路中，控制用电器的开关应接在火线和用电器之间
B. 家庭电路断路后，用测电笔测插座两孔时“氖管”都发光，说明进户火线断路
C. 家庭电路中，空气开关跳闸一定是发生了短路
D. 使用测电笔时，手不要接触笔尾金属体，以免触电

A.家庭电路中，为防止触电，控制用电器的开关应接在火线和用电器之间，A正确；
B.家庭电路断路后，用测电笔测插座两孔时“氖管”都发光，说明进户零线断路，B错误；
C.家庭电路中，空气开关跳闸可能是发生了短路或者总功率过大，C错误；
D.如果手不接触笔尾金属体，无论笔尖金属体接触火线还是零线，氖管都不发光，D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能源科技的发展促进了人类文明的进步，但化石能源的大量使用也带来了诸如酸雨、雾霾、温室效应等环境问题. 下列做法或说法不符合环保要求的是( )
A. 外出尽量骑自行车或公交车，做到低碳出行
B. 生活中要节约粮食节约用水、避免用电器待机耗电
C. 依靠科技进步，开发和推广清洁的可再生能源
D. 因为能量在转化过程中是守恒的，所以能源是“取之不尽，用之不竭”的

A、汽车燃油会产生二氧化碳，骑自行车不会产生二氧化碳，乘坐公交车能减少二氧化碳的排放量，所以符合“低碳生活”的要求， A 是正确的；
B、人口的增长对淡水和粮食需求越来越多，如今家用电器越来越多，它们在待机状态下也会耗电， B 是正确的；
C、现代能源科技的发展方向就是力求节约不可再生能源，积极开发和推广清洁的可再生能源的利用技术， C 是正确的；
D、虽然能量是守恒的，但能量的转化具有方向性，且并不是所有的能量都可以使用，所以能源危机依然是存在的， D 是错误的．
最终答案：D