callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对元素周期表说法错误的是（ ）
A. 7个横行
B. 7个周期
C. 18纵行
D. 18个族

A、7个横行7个周期，故A正确；
B、7个横行7个周期，故B正确；
C、1个第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18纵行16个族，故C正确；
D、1个第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18纵行16个族，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B. 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
C. 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
D. 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

A．电子层数=周期数，可知位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同一主族的元素的原子具有相同的最外层电子数，故B正确；
C．第一周期只有2种元素，从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，故C错误；
D．同主族，从上到下原子半径增大，则周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是（ ）
A. 熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B. 单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

A．熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成，则一定含离子键，故A正确；
B．单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故B错误；
C．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，为第二周期ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA族元素，则一定为主族元素的原子，故C正确；
D．最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性，则同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
A. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；
B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
B. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族

A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；
B．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故B正确；
C．He原子核外电子数为2，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和一个零族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
A. 1
B. 4
C. 4
D. 2

A、1号和11号中间还有3号元素，不符合位置关系，故A错误；
B、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，不符合位置关系，故B错误；
C、10号元素与4号元素处于同一周期，不符合位置关系，故C错误；
D、最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，不符合位置关系，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C. 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D. 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故A错误；
B、元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关，则素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化引起的，故B正确；
C、IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）
A. 氢处于第一周期
B. 第三周期元素全部是金属元素
C. 第二周期共有8种元素
D. 氯处于VⅡA族

A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；
B、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故B错误；
C、第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10，共8种元素，故C正确；
D、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B. Y元素原子最外层电子数为2
C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D. R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；
B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；
C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；
D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；
B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；
C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；
D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 耐高温的材料
B. 半导体
C. 催化剂
D. 农药

A．在过渡元素找中耐高温的材料，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D. 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族

A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故B错误；
C．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故C正确；
D．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
B. 有热量放出的变化一定是放热反应
C. 化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
D. 影响化学反应速率的本质因素是催化剂

A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，故A错误；
B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，故B错误；
C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，故C正确；
D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ）
A. 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
B. 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
C. 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D. 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；
B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；
C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；
D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是（ ）
A. 同一周期原子半径从左到右依次减小
B. 同一主族元素的化学性质相同
C. 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大
D. 同一主族元素的化学性质相似

A．同周期原子序数大的半径小，则同一周期原子半径从左到右依次减小，故A正确；
B．同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故B错误；
C．第二周期O、F无正价，第三周期元素最高化合价从左到右增大，故C正确；
D．同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同一主族元素的化学性质相似，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素属于第三周期的是（ ）
A. 氢
B. 氧
C. 氯
D. 碘

A．氢的质子数为1，原子核外有1个电子层，为第一周期元素，故A错误；
B．氧的质子数为8，原子核外有2个电子层，为第二周期元素，故B错误；
C．氯的质子数为17，原子核外有3个电子层，为第三周期元素，故C正确；
D．碘的质子数为53，原子核外有5个电子层，为第五周期元素，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 氢处于第一周期
B. 氯处于第ⅦA族
C. 硅与碳处于同一主族
D. 第三周期元素全部是金属元素

A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；
B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；
C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族，故C正确；
D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A. IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
B. 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

A．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故A错误；
B．最高正价等于最外层电子数，则第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，故B正确；
C．同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱，则简单阴离子还原性依次增强，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素属于第ⅦA族的是（ ）
A. 氟
B. 铁
C. 钙
D. 硫

A．氟为第二周期、ⅦA族元素，故A正确；
B．铁为ⅤⅢ族元素，故B错误；
C．钙为ⅡA族元素，故C错误；
D．硫为ⅥA族元素，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置
B. 化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关
C. 同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大
D. 元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强

A．主族元素的原子结构中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，则元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置，故A正确；
B．反应中能量变化取决于反应物、生成物的总能量，则化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关，故B正确；
C．同周期中最外层电子半满的为稳定状态，失去电子较难，则同一周期元素原子最外层电子数多的其第一电离能不一定大，故C错误；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，即元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法错误的是（ ）
A. 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D. 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

A．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，所以可在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故A正确；
B．应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，所以农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确；
C．元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在过渡元素中找，故C错误；
D．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（ ）
A. 铍原子的半径小于硼原子的半径
B. 相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A、同主族从左往右半径减少，所以铍原子的半径大于硼原子的半径，故A错误；
B、锂的金属性强于铍，所以单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
C、金属性钙强于铍，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C正确；
D、镁与冷水不反应，所以单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 原子半径大小：Cl＞P＞N
C. 碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH
D. 金属性强弱：Na＜Mg＜Al

A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则Cl＜P，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
B. 同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
C. 甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
D. 甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

A．失电子多少与金属性强弱无关，如每个原子失电子时，铝比镁失电子多，但金属性镁大于铝，故A错误；
B．金属的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，同价态的阳离子，甲比乙氧化性强，则甲单质的还原性比乙弱，则金属性乙＞甲，故B错误；
C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能，说明甲的活泼性大于乙，则甲的金属性大于乙，故C正确；
D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱，说明甲的金属性小于乙，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A. O、F、H的原子半径依次减小
B. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；
B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；
D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ）
A. 一个金属原子失去电子的多少
B. 1mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C. 金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D. 金属氢化物形成的难易

A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；
B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 钡不能置换出金属钠

A．Ba的金属活动性介于K和Na之间，则Ba能和KCl溶液中的水反应生成氢氧化钡和氢气，且K的金属活动性大于Ba，所以不能置换出K，故A错误；
B．Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能和冷水反应生成NaOH和氢气，则Ba也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气，故B正确；
C．Ba能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然Ba的金属活动性大于Na，但Ba不能从氯化钠溶液中置换出Na，故C错误；
D．在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A. 金属间发生的置换反应
B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；
B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A. 易失去电子的物质
B. 原子核外有10个电子的微粒
C. 原子的最外层只有1个电子的元素
D. 原子核内有13个质子的元素

A．易失电子的物质不一定是金属，如氢气，故A错误；
B．原子核外有10个电子的微粒不一定是金属，如HF等，故B错误；
C．原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如H，故C错误；
D．原子核内有13个质子的元素是Al，为金属元素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是（ ）
A. 金属性：Na＞K
B. 非金属性：P＞C1
C. 金属性：Al＞Mg
D. 非金属性：O＞S

A．Na、K处于同主族，同主族自上而下金属性增强，故金属性：K＞Na，故A错误；
B．P、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞P，故B错误；
C．Mg、Al处于同周期，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Mg＞Al，故C错误；
D．O、S处于同主族，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能说明X元素比Y元素的金属性强的是（ ）
A. 与酸反应：X单质比Y单质更激烈
B. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强
C. X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来
D. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

A、X单质与酸反应比Y单质更激烈，能证明X元素比Y元素的金属性强，故A正确；
B、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明X元素比Y元素的金属性强，故B正确；
C、X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属单质X比Y活泼，即证明X元素比Y元素的金属性强，故C正确；
D、原子的最外层电子数的多少不能证明元素的金属性强，如金属钠最外层只有一个电子，金属铁有三个电子，但是金属钠的活泼性强，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是（ ）
A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

A、元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；
B、氢化物沸点高低与晶体类型等因素有关，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；
C、元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；
D、当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈
B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

A．甲与水反应比乙与水反应剧烈，金属性越强，与水反应越剧烈，故能说明甲的金属性比乙强，故正确；
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，还原性甲＞乙，故甲更活泼，金属性更强，故B正确；
C．金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如相同物质的量的Al、Na与氯气反应，Al失去电子数目较多，但Na的金属性强，故C错误；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道．下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价
B. 氢氧化物呈两性
C. 单质与水反应，放出氢气
D. 碳酸盐难溶于水

A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；
B．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；
C．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故C正确；
D．已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，镭的碳酸盐难溶于水，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
B. 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
C. 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

A．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确；
B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误；
C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；
D．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
A. 因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B. 因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl⇌K↑+NaCl）
D. 因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应

A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；
B．醋酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，HCl是强电解质，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸电离吸收部分热量，所以前者放出热量少，故B正确；
C．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故C错误；
D．△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，所以为熵增的反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C. X原子的电子层数比Y的多
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

A、X的气态氢化物比Y的稳定，证明X的非金属性比Y强，故A正确；
B、X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱，证明X的非金属性比Y弱，故B错误；
C、同主族元素电子层数越多非金属性越弱，不是同一主族，则电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故C错误；
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y弱，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C. Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确；
C．Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C. 元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易
D. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以应该根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；
B．比较非金属性强弱可以通过比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，不能根据任何氧化物的水化物酸性强弱判断，如次氯酸酸性小于亚硫酸，但非金属性Cl＞S，故B错误；
C．元素的非极性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与酸不反应，其单质与酸不能反应生成氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

A．非金属对应的最高价氧化物水化物为酸，则可利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，故A错误；
B．利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，不是氧化物，故B错误；
C．非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误；
D、利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性能判断非金属性强弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；
B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；
D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能说明氧的非金属性比硫强的是（ ）
A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体
B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
C. 硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解
D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜

A、非金属性强弱与物质的状态无关，故A错误；
B、氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊，说明生成硫单质，所以氧气的氧化性强于硫单质，即氧元素的非金属性强于硫，故B正确；
C、硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解，说明水的稳定性强于硫化氢，所以氧元素的非金属性强于硫，故C正确；
D、铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜，说明氧气的得电子能力强于硫，所以氧元素的非金属性强于硫，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A. I、Br、Cl
B. Al、Si、P
C. O、S、Na
D. C、N、B

A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；
B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；
C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且
Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；
D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关原子半径的叙述正确的是（ ）
A. 原子半径的大小取决于原子核外电子层数
B. 原子半径的大小取决于核电荷数
C. 同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
D. 同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

A．原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定，故A错误；
B．原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定，故B错误；
C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C错误；
D．同主族元素，电子层越多原子半径越大，即原子半径随原子序数减小而减小，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
B. N、0、F三种元素的非金属性依次减弱
C. F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
D. P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

A、同周期从左到右原子半径减小，则Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小，故A正确；
B、同周期从左到右非金属性增强，则N、0、F三种元素的非金属性依次增强，故B错误；
C、同主族从上到下电子层数增多，则F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多，故C正确；
D、同周期从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中，原子半径依次增大的是（ ）
A. Mg、Ca、Ba
B. I、Br、Cl
C. O、Na、S
D. Al、Si、P

A、Mg、Ca、Ba最外层电子数相同，则电子层越多半径越大，即半径：Mg＜Ca＜Ba，故A正确；
B、I、Br、Cl最外层电子数相同，则电子层越多半径越大，即半径：I＞Br＞Cl，故B错误；
C、O、Na、S中O的电子层最小，半径最小，Na、S电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，即Na＞S，即半径：Na＞S＞O，故C错误；
D、Al、Si、P电子层数相同，核电荷数越大半径越小，即Al＞Si＞P，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径的大小：Z＞X＞Y
B. Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D. Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y＞Z＞X，故A错误；
B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X 的高，故B错误；
C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应生成MgO和C，不能冶炼金属，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
D. 空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞二氧化硅，故B错误；
C．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故C错误；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

A．若HmXOn为强酸，由位置可知，X可能为N，X的氢化物为氨气，溶于水一定显碱性，故A错误；
B．若四种元素均为非金属，X可能为C，W可能为P，但W的最高价氧化物对应水化物为磷酸，为中强酸，故B错误；
C．若四种元素中只有一种为金属，结合位置可知，只有Z为Al，则Y为C，则Y的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸，故C错误；
D．若四种元素均为金属，X为Li，Z为Na，则Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，一定为强碱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. 仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，该元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故A错误；
B．元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，所以该原子的相对原子质量为m+n而不是该元素的相对原子质量为m+n，故B错误；
C．同位素质子数相同、中子数不同，所以同种元素的不同原子质子数相同，中子数不同，故C错误；
D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强，如碳原子个数大于1的烃中含有极性键和非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X＜Y＜W＜Z
B. 由 W与Y组成的分子都是非极性分子
C. 由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
D. X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．W与Y组成的分子为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫为极性分子，故B错误；
C．Z与Y组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均与水反应，故C正确；
D．X与氢元素组成的化合物为烃，Y与氢元素水中含氢键，但烃未知，不能比较沸点，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B. ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的金属离子半径从左到右逐渐减小，铝离子半径最小，阴离子半径逐渐减小，故A错误；
B．ⅥⅠA族元素，F的非金属性最强，且HF分子间含氢键，则HF的稳定性最好的沸点也最高，故B正确；
C．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，不是同周期不一定，如Ca的金属性大于Na，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强，则同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如表，其中Z的核电荷数是Y 的两倍．下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
M
Z
| | |
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半径：Z＞M＞X
C. 气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

A、M为磷元素，处于第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、同一周期，原子序数越大，半径越小，同一主族，电子层数越多，半径越大，故应是M＞Z＞X，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大，由于非金属性O＞N＞Si，故C正确；
D、二氧化硅是酸性氧化物，其与HF的反应不表现其碱性氧化物的性质，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（ ）
A. Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
B. Y、W形成的化合物与Y、Z形成的化合物中所含化学键相同
C. 简单离子半径：Z＞Y
D. 单质的氧化性：Y＞W

A．Y为O，氢化物中含氢键导致沸点高，而稳定性与非金属性强有关，无因果关系，故A错误；
B．Y、W形成的化合物为二氧化硅，Y、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，所含化学键分别为共价键、离子键（或离子键和共价键），故B错误；
C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故C错误；
D．非金属越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性：Y＞W，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
| | |
A. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
B. X、Z原子序数可能相差18
C. Z可能是氯元素
D. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

A．若X为C，Z为Si，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A错误；
B．X位于第二周期，Z为第三周期元素，二、三周期均含8种元素，则X、Z原子序数相差8，故B错误；
C．Z为Cl时，R不是主族元素，则Z一定不是Cl，故C错误；
D．均为主族元素，则均位于元素周期表的右侧，即Y、W至少为第ⅢA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（ ）
A. 四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B. 四种元素中，丙的气态氢化物最稳定
C. 乙在自然界中形成的化合物种类最多
D. 丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物

A．N的非金属性最强，则四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；
B．N的非金属性最强，四种元素中，甲的气态氢化物最稳定，故B错误；
C．乙为O元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为C（丁），故C错误；
D．丁为C元素，分别能够与N、O形成两种或两种以上的共价化合物，一般C与P难形成化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Y＞X
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C. 气态氢化物的稳定性：X＞W
D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，故酸性高氯酸＞硫酸，故B正确；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：水＞硫化氢，故C正确；
D．金属性Na＞Al，故Na与水反应更剧烈，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C. N、O、F得电子能力依次减弱
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；
D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化
B. 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C. 117 号元素与F、Cl、Br、I 均处于VIIA 族
D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期

A．核反应发电是核能转化成电能，故A错误；
B．115 号元素是位于第七周期第ⅤA 族的金属元素，故B错误；
C．117 号元素位于第七周期第ⅦA 族的元素，故C正确；
D．四种新元素都在第七周期，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）
A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B. 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
D. ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低

A．元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，而非金属性最强的元素是氟，无正价，故B错误；
C．同主族元素随原子核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径依次增大，故C错误；
D．第ⅦA族元素是卤互单质，都是分子晶体，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高；ⅠA族单质为碱金属元素（除H元素外），随分子量的增大，熔、沸点降低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
A. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B. X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
C. 四种元素至少有一种为金属元素
D. 最简单氢化物的沸点：X＜Y

A．非金属性S＞P，Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B．非金属性N＞S＞P，则X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X，故B正确；
C．由上述分析可知，四种元素均为非金属元素，故C错误；
D．氨气分子间含氢键，则最简单氢化物的沸点：X＞Y，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期律表明（ ）
A. 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
B. 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
C. 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；
B．元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；
C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；
D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
| | | | |
A. Z位于第3周期 IIIA族
B. X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

A．Z为Al，位于第3周期 IIIA族，故A正确；
B．Y为O，无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，故C错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物（硝酸）和X的氢化物（氨气）形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）
A. 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B. 该元素可能是氟元素
C. 该元素的某种化合物可能具有漂白性
D. 该元素的单质一定是非金属

A．已知某元素的最高化合价为+7价，该元素可能为第VIIA族元素，也可能为第VIIB族元素，如Mn元素的化合价可为+7价，故A错误；
B．F元素没有最高正价，不可能为氟元素，故B错误；
C．若该元素为Cl元素，则其某种化合物可能具有漂白性，如HClO，故C正确；
D．若该元素为第VIIB族元素，如锰元素，属于金属元素，其单质具有还原性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述与元素周期律不相符的是（ ）
A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）
C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从-7〜-1的变化
D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；
B．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；
C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；
D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（ ）
R
X
Y
Z
| | |
A. 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B. 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C. X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D. R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞R，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：R＞X，故B错误；
C．应是Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
| | |
A. 离子半径：Z＞Y＞X＞W
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高
D. X元素的一种氢化物含极性键和非极性键

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，则Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，酸不是最高价含氧酸时不一定，故B错误；
C．X的氢化物中含氢键，熔点最高，故C错误；
D．X元素的一种氢化物为过氧化氢，含O-H极性键和O-O非极性键，故D正确；
最终答案：D