callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属冶炼一般有下列四种方法： {①} 焦炭法 {②} 水煤气(或 {H_{2}} 、 {CO)} 法 {③} 活泼金属置换法 {④} 电解法 {.} 这四种方法在工业上均有应用 {.} 古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜 {.} 现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁 {.} 对它们的冶炼方法的分析，不正确的是( )
A. (Ⅰ)， {①}
B. (Ⅱ)， {②}
C. (Ⅲ)， {③}
D. (Ⅳ)， {④}

A.火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属， {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}{∆}{=} 2CuO+H_{2}O+CO_{2}↑}； {C+2CuO{∆}{=} 2Cu+CO_{2}↑}，用 {①}，故A正确；
B.湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜溶液)反应，生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁、硝酸亚铁)， {Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}，用 {③}，故B错误；
C.铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为： {Cr_{2}O_{3}+2Al{高温}{=} 2Cr+Al_{2}O_{3}}，用 {③}，故C正确；
D.从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得 {MgCl_{2}⋅6H_{2}O}，然后制得无水 {MgCl_{2}}，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用 {④}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. {2NaCl(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Na+Cl_{2}↑}
B. {Al_{2}O_{3}+3H_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Al+3H_{2}O}
C. {Fe_{3}O_{4}+4CO { {\;{高温}\;}{}}{\;}3Fe+4CO_{2}↑}
D. {2HgO { {\;\; \;\;}{}}{\;}2Hg+O_{2}↑}

A.} 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确；
B.铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误；
C. {Fe} 、 {Zn} 、 {Cu} 等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D. {Hg} 、 {Ag} 等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {23g} {Na} 、 {18g} {Al} 、 {56g} {Fe} 分别投入盛有 {200g} {7.3\%} 的盐酸中，结果正确的是( )
A. {Na} 和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B. {Al} 和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多
C. 铁和盐酸反应产生的气体比 {Na} 产生的多
D. 反应结束时产生的气体一样多

A、但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成 {H_{2}}，所以 {Na} 和盐酸反应最剧烈，故A 正确；
B、 {Al} 和盐酸的反应速率仅次于钠，没有钠多，与铁一样，故B错误；
C、铁和盐酸反应产生的气体比 {Na} 产生的少，故C错误；
D、反应结束时产生的气体钠最多，铝和铁一样多，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：危险化学品的包装标签上要印有警示性标志 {.} 下列物质选用“腐蚀品”标志的是( )
A. 汽油
B. 食盐
C. 浓硫酸
D. 炸药

A.} 汽油为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A错误；
B.食盐，能够食用，不具有危险性，故B错误；
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C正确；
D.炸药是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；
故选： {C} ．
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此解答．
本题难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的比较，不正确的是( )
A. 稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}
B. 碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}
C. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2}}
D. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}

A.} 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > N}，则稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}，故A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Na > Al}，则碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 {F > Cl}，则氧化性： {F_{2} > Cl_{2}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S}，则酸性 {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，一定不含 {Cu^{2+}}
B. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，可能含有 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}}
C. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{3+}} 和 {Fe^{2+}}，一定不含 {Cu^{2+}}
D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，一定不含 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}}

A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，也可能含 {Cu^{2+}}，故A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，也可能含 {Cu^{2+}}，一定不含 {Fe^{3+}}，故B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，也可能含 {Cu^{2+}}，一定不含 {Fe^{3+}}，故C错误；
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 {Fe^{2+}}，一定不含 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于同主族元素的说法中错误的是( )
A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C. 同主族元素原子最外层电子数都相同
D. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

A.} 同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确；
B.同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C.主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确；
D.随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {M} 、 {T} 、 {G} 、 {J} 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是 {(m} 、 {n} 均为正整数 {)(} )
A. 若 {H_{n}JO_{m}} 为强酸，则 {G} 一定是位于Ⅴ {A} 族以后的活泼非金属元素
B. 若 {M(OH)_{n+1}} 为强碱，则 {R(OH)_{n}} 也为强碱
C. 若 {T} 的最低化合价为 {-3}，则 {J} 的最高正化合价为 {+7}
D. 若 {M} 的最高正化合价为 {+4}，则五种元素都是非金属元素

A.} 若 {H_{n}JO_{m}} 为强酸，如 {J} 为 {Cl} 元素，则 {G} 可能为 {Si} 或 {P}，为不活泼非金属元素，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若 {M(OH)_{n+1}} 为强碱，则 {R(OH)_{n}} 一定为强碱，故B正确；
C.若 {T} 的最低化合价为 {-3}，如 {T} 为 {N} 元素，则 {J} 为 {F} 元素，无正价，故C错误；
D.以上元素不一定为短周期元素，如 {M} 为 {Sn} 元素，则 {T} 为 {Sb} 元素，为金属元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于配合物 {[Ag(NH_{3})_{2}]OH} 的说法中不正确的是( )
A. 存在离子键、共价键、配位键
B. 中心离子是 {Ag^{+}}，形成配位键时提供空轨道
C. 配体是 {NH_{3}}，其价层电子对互斥模型是三角锥形
D. 电离方程式为 {[Ag(NH_{3})_{2}]OH=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}}

A.} 配合物中存在的化学键是由配离子与氢氧根离子的离子键，氮氢之间的极性共价键，银离子和氨气之间的配位键，故A正确；
B.在配合物 {[Ag(NH_{3})_{2}]OH} 中， {Ag^{+}} 提供空轨道， {NH_{3}} 提供孤电子对，形成配位键，故B正确；
C.在配合物 {[Ag(NH_{3})_{2}]OH} 中配体是 {NH_{3}}，根据价层电子对互斥理论， {NH_{3}} 中价层电子对个数 {=3+ {1}{2}(5-3×1)=4}，所以其 {VSEPR} 模型名称为正四面体，但有一对孤对电子对，故空间构型为三角锥形，故C错误；
D.配合物中只电离成内界和外界，则电离方程式为 {[Ag(NH_{3})_{2}]OH=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则 {.} 下列做法符合该原则的是( )
A. 分类投放生活垃圾
B. 回收医疗塑料垃圾制水杯
C. 焚烧户外垃圾
D. 随意丢弃废旧电池

A.} 分类投放垃圾，有利于垃圾的回收利用，避免污染，故A正确；
B.医疗塑料垃圾不能用于水杯的制作，故B错误；
C.焚烧垃圾，可产生大量污染性气体，故C错误；
D.随意丢弃废旧电池，易导致重金属污染，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性： {HCl > HI}
B. 原子半径： {Na > Mg}
C. 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}SO_{4}}
D. 还原性： {S^{2-} > Cl^{-}}

A.} 非金属性： {Cl > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： {Na > Mg}，故B正确；
C.同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D.元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以 {S^{2-} > Cl^{-}}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 凡是中心原子采取 {sp^{3}} 杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B. {CH_{4}} 分子中的 {sp^{3}} 杂化轨道是由 {4} 个 {H} 原子的 {1s} 轨道和 {C} 原子的 {2p} 轨道混合起来而形成的
C. {sp^{3}} 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D. 凡 {AB_{3}} 型的共价化合物，其中心原子 {A} 均采用 {sp^{3}} 杂化方式成键

A.} 凡中心原子采取 {sp^{3}} 杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈 {V} 形或三角锥形，故A错误；
B. {CH_{4}sp^{3}} 杂化轨道是由中心碳原子的能量相近 {2s} 轨道和 {3} 个 {2p} 轨道杂化形成，故B错误；
C.同一个原子中能量相近的 {s} 轨道和 {p} 轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数 {=} 孤电子对数 {+} 与之相连的原子数，故C正确；
D. {BF_{3}} 采用 {sp^{2}} 杂化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料 {.} 他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存 {.} 聚苯乙烯属于( )
A. 合金
B. 硅酸盐材料
C. 有机高分子材料
D. 无机非金属材料

A.} 合金是金属材料，故A错误；
B.硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故B错误；
C.有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正确；
D.无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( )
A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有 {SO_{2}}

A.} 工业电解饱和食盐水生成 {NaOH} 、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；
B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；
C.海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；
D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应反应物不能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}， {Br_{2}+2Fe^{2+}=2Br^{-}+2Fe^{3+}.} 往含有 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 {KSCN} 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是( )
A. 按 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}} 的顺序还原性逐渐减弱
B. 通入氯气后原溶液中 {Fe^{2+}} 一定被氧化
C. 原溶液中 {Br^{-}} 一定被氧化
D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 {Fe^{2+}}

A.} 由 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}} 、 {Br_{2}+2Fe^{2+}=2Br^{-}+2Fe^{3+}} 可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}} 的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；
B.加少量的 {KSCN} 溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 {Fe^{2+}} 一定被氧化，故B正确；
C.若通入氯气后 {Fe^{2+}} 部分被氧化，则 {Br^{-}} 没有被氧化，故C错误；
D.由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 {Fe^{2+}}，即溶液中可能存在 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变情况中，正确的是( )
A. {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正价依次降低
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的最外层电子数依次减少
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次减弱

A.} 同周期从左向右原子半径减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 的原子半径依次减小，故A正确；
B. {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正价等于其最外层电子数，分别为 {+4} 、 {+5} 、 {+6}， {Si} 、 {P} 、 {S} 元素的最高正价依次增大，故B错误；
C.同周期从左向右最外层电子数增多，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子的最外层电子数依次增大，故C错误；
D.同主族从上到下金属性增强，则 {Li} 、 {Na} 、 {K} 的金属性依次增强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志 {.} 下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A. 酒精 {-} 剧毒品
B. 浓硫酸 {-} 腐蚀品
C. 氯化钠 {-} 易燃品
D. 烧碱 {-} 剧毒品

A.} 酒精易燃，是易燃品，故A错误；
B.浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C.氯化钠不能燃烧，不是易燃品，故C错误；
D.烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 常用作红色油漆和涂料
B. 生物柴油与柴油的化学成分相同
C. 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D. 液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

A.} 氧化铁为红棕色固体，常用于做红色油漆和涂料，故A正确；
B.柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物，二者成分不同，故B错误；
C.聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可做“尿不湿”原料，故C正确；
D.常温下 {Fe} 与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故D正确；
故选： {B} ．
A.氧化铁为红棕色固体；
B.柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物；
C.聚丙烯酸钠具有强的吸水性；
D.常温下 {Fe} 与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：目前已知化合物中数量、品种最多的是 {IVA} 碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确是( )
A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

A.} 碳原子最外层有 {4} 个电子，碳原子与碳原子、其他原子(如氢原子)形成 {4} 个共价键达到稳定结构，故A正确；
B.碳原子性质不活泼，故B错误；
C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D.碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用固体 {NaOH} 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是( )
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B. 样品中含有少量 {Na_{2}O} 杂质
C. 容量瓶使用前用 {NaOH} 溶液润洗
D. 定容时俯视容量瓶刻度线

A.} 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B.样品中含有少量 {Na_{2}O} 杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C.容量瓶使用前用 {NaOH} 溶液润洗，导致配制的溶液在溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一同期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 {H_{2}XO_{3}} 、 {H_{3}YO_{4}} 、 {H_{2}ZO_{4}}，下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {XH_{4} > YH_{3} > H_{2}Z}
B. 元素非金属性强弱关系： {X > Y > Z}
C. 最高价氧化物对应水化物酸性： {H_{2}XO_{3} > H_{3}YO_{4} > H_{2}ZO_{4}}
D. 原子半径： {X > Y > Z}

A.非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性： {X < Y < Z}，故气态氢化物的稳定性： {XH_{4} < YH_{3} < H_{2}Z}，故A错误；
B.同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性： {X < Y < Z}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性： {X < Y < Z}，故酸性是： {H_{2}XO_{3} < H_{3}YO_{4} < H_{2}ZO_{4}}，故C错误；
D.周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径： {X > Y > Z}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述或化学用语书写错误的是( )
A. 向 {Fe(0H)3} 胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 {NaCl}，阳极上发生的电极反应都是： {2Cl-2e^{-}═Cl_{2}↑}
D. 向明矾 {(KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O)} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液， {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀时的离子方程式为： {Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }═BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A.} 加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B.铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；
C.氯碱工业阳极反应为 {2C1^{-}-2e^{-}=C1_{2}↑}，金属钠的冶炼阳极反应为 {2C1^{-}-2e^{-}=C1_{2}↑}，阳极反应都是： {2C1^{-}-2e^{-}=C1_{2}↑}，故C正确；
D.反应生成偏铝酸根： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镭是元素周期表中第 {7} 周期Ⅱ {A} 族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈 {+2} 价
B. 单质能与水反应放出 {H_{2}}
C. 它的氢氧化物为强碱
D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

A.} 镭最外层有 {2} 个电子，在化合物中呈 {+2} 价，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C.镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭的金属性比钡强，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的递变关系正确的是( )
A. 酸性强弱： {HClO_{3} > H_{2}SO_{3} > H_{3}PO_{4}}
B. 碱性： {NaOH > KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}
C. 稳定性 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
D. 氧化性 {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.} 非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，否则不能比较酸性强弱，故A错误；
B.金属性 {K > Ca > Na > Mg}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，因 {Ca(OH)_{2}} 溶解度较小，则碱性 {KOH > NaOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S > P}，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D.金属单质的还原性 {Na > Mg > Al}，氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A. 分子中中心原子通过 {sp^{2}} 杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
B. 杂化轨道只用于形成 {σ} 键或用于容纳未参与成键的孤电子
C. {N_{2}} 分子中 {N} 原子没有杂化，分子中有 {1} 个 {σ} 键、 {2} 个 {π} 键
D. {H_{2}SO_{4}} 分子中三种原子均以杂化轨道成键

A.} 分子中中心原子通过 {sp^{2}} 杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；
B.杂化轨道只用于形成 {σ} 键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成 {π} 键， {π} 键是肩并肩形成的，故B正确；
C.氮气分子中 {N} 原子之间存在 {3} 对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有 {1} 个 {σ} 键、 {2} 个 {π} 键，故C正确；
D. {H_{2}SO_{4}} 硫酸分子中 {S} 原子为 {sp^{3}} 杂化， {O-H} 为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学式为 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O} 的配合物的说法中正确的是( )
A. 配体是 {Cl^{-}} 和 {H_{2}O}，配位数是 {9}
B. 中心离子是 {Ti^{3+}}，配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}
C. 内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {2}： {1}
D. 加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，所有 {Cl^{-}} 均被完全沉淀

A.} 配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，配位体是 {Cl} 和 {H_{2}O}，配位数是 {6}，故A错误；
B.中心离子是 {Ti^{3+}}，内配离子是 {Cl^{-}}，外配离子是 {Cl^{-}}，配离子是 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}，故B正确；
C.配合物 {[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}，内配离子是 {Cl^{-}} 为 {1}，外配离子是 {Cl^{-}} 为 {2}，内界和外界中的 {Cl^{-}} 的数目比是 {1}： {2}，故C错误；
D.加入足量 {AgNO_{3}} 溶液，外界离子 {Cl^{-}} 离子与 {Ag^{+}} 反应，内配位离子 {Cl^{-}} 不与 {Ag^{+}} 反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C. {N} 、 {O} 、 {F} 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱

A.Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；
B. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的酸性逐渐增强，与最高化合价无关，如不在相同周期，则不能根据化合价进行比较，如硒酸的酸性比硝酸弱，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，越难失去电子，越易得电子，故C正确；
D. {Li} 、 {Na} 、 {K} 位于周期表相同主族，金属性逐渐增强，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 将废电池深埋，可防止重金属污染
B. 垃圾焚烧处理可使资源再利用，能减少污染
C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

A.} 重金属污染土壤，不能掩埋，应回收处理，故A错误；
B.焚烧处理垃圾可使资源再利用，能减少白色污染，故B正确；
C.太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染，故C正确；
D.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在烃类分子中，碳原子相互结合的方式不可能是( )
A. 形成碳链
B. 形成碳环
C. 通过离子键
D. 通过共价键

A.} 烃类分子中，碳原子之间可以形成碳链，故A正确；
B.烃分子中的碳原子之间可以形成环状，如环己烷、环丁烷等，故B正确；
C.碳原子之间形成的化学键为共价键，不可能为离子键，故C错误；
D.碳原子之间通过共用电子对形成化学键，所以烃类分子中的化学键都是共价键，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是 ( )
A. 用 {ClO_{2}} 、 {O_{3}} 代替氯气进行自来水消毒
B. 用高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 处理水中的微生物和细菌
C. 用 {Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 等处理含有 {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 的硬水
D. 用 {Na_{2}S} 处理工业废水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子

A.} 用 {ClO_{2}} 、 {O_{3}} 代替氯气进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，故A正确；
B.高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 中铁元素处于 {+6} 价，具有强氧化性，能处理水中的微生物和细菌，故B正确；
C.硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用 {Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 等处理含有 {Mg^{2+}} 、 {Ca^{2+}} 的硬水，故C错误；
D.用 {Na_{2}S} 处理工业废水中的 {Cu^{2+}} 、 {Hg^{2+}} 等重金属离子，生成 {CuS} 、 {HgS}，故D正确；
故选： {C}。
A. {ClO_{2}} 、 {O_{3}} 代都具有氧化性，可以杀菌消毒；
B.高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 中铁元素处于 {+6} 价，具有强氧化性；
C.硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水；
D.铜离子、汞离子结合硫离子会生成难溶的硫化物沉淀除去。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，属于同一主族的是( )
A. {F} 、 {Cl} 、 {Br}
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al}
C. {Si} 、 {P} 、 {S}
D. {O} 、 {S} 、 {Cl}

A.F} 、 {Cl} 、 {Br} 元素都是主族元素，其最外层电子数都是 {7}，所以都是同一主族元素，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故B错误；
C. {Si} 、 {P} 、 {S} 原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故C错误；
D. {O} 、 {S} 原子最外层电子数相同为 {6}，为同一主族元素， {Cl} 原子最外层电子数是 {7}， {Cl} 与 {O} 、 {S} 不属于同一主族元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B. {F_{2}} 与水反应比 {Cl_{2}} 与水反应剧烈
C. 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D. 由 {Cl} 元素和 {S} 元素的最低化合价分别为 {-1} 和 {-2}，推知元素的非金属性 {S > Cl}

A.} 卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在卤族元素中非金属性最强的是 {F} 、最弱的是 {At}，所以它的气态氢化物很不稳定，故A正确；
B.卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，非金属性 {F > Cl}，氟气和水剧烈反应生成 {HF} 和氧气，氯气和水反应不溶于氟气剧烈，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Rb > Na}， {NaOH} 是强碱，所以 {RbOH} 也是强碱，故C正确；
D.元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关，所以不能根据其形成的化合价高低判断金属性强弱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年 {9} 月 {25} 日 {21} 时 {10} 分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动 {.} 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )
A. 砷元素符号为 {As}，位于元素周期表中第四周期Ⅴ {A} 族
B. 酸性：砷酸 { > } 磷酸
C. 镓元素符号为 {Ga}，单质不能与水反应
D. 碱性： {Ga(OH)_{3} < Al(OH)_{3}}

A.} 砷元素符号为 {As}，与 {N} 、 {P} 同主族，处于元素周期表中第四周期Ⅴ {A} 族，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸 { > } 砷酸，故B错误；
C.镓元素符号为 {Ga}，处于第Ⅲ {A} 族，金属性比 {Al} 强，应能与水反应，故C错误；
D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性 {Al > Ga}，故碱性 {Ga(OH)_{3} > Al(OH)_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为 {Na+KCl{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}NaCl+K↑}。该反应属于( )
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 分解反应
D. 化合反应

A.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B.反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.反应物有两种，不是分解反应，故C错误；
D.生成物有两种，不是化合反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从原子序数 {11} 依次增加到 {17}，下列所述递变关系中，错误的是( )
A. 从硅到氯，最低负化合价从 {-4} 到 {-1}
B. 原子半径逐渐减小
C. 最高正化合价数值逐渐增大
D. 电子层数逐渐增多

A.} 原子序数 {11} 到 {17} 的元素在周期表同一周期，最低负极由硅的 {-4} 价升高为 {-1} 价，故A正确；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C.原子序数 {11} 到 {17} 的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D.原子序数 {11} 到 {17} 的元素，都具有 {3} 个电子层，电子层数相同，故D错误；
故选： {D} ．
原子序数 {11} 到 {17} 的元素，都具有 {3} 个电子层，处于周期表中第三周期，依据元素周期律可知：从左向右，原子半径依次减小，最高正化合价依次增大，最低负极由硅的 {-4} 价升高为 {-1} 价 {.} 以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 工业制备镁的原理： {MgCl_{2} { {\;{电解}\;}{}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}
B. 久置的硫酸亚铁溶液滴加 {KSCN} 溶液，溶液显淡红色
C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 {PH} 试纸变蓝

A.} 镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁制备镁，方程式： {MgCl_{2} { {\;{电解}\;}{}}{\;}Mg+Cl_{2}↑}，故A正确；
B.久置的硫酸亚铁溶液，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，滴加 {KSCN} 溶液，三价铁离子与硫氰酸根发生络合反应，溶液显淡红色，故B正确；
C.钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能从四氯化钛溶液中制取钛，故C错误；
D.向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的 {pH} 试纸变蓝，故D正确；
故选： {C} ．
A.镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁制备镁；
B.依据二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应解答；
C.依据钠的活泼性及与盐溶液反应规律解答；
D.依据铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，结合氨气的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. {2Ag_{2}O { {\;\; \;\;}{}}{\;}4Ag+O_{2}↑}
B. {4Al+3MnO_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Al_{2}O_{3}+3Mn}
C. {2AlCl_{3}(} 熔融 {) { {\;{电解}\;}{}}{\;}2Al+3Cl_{2}↑}
D. {CuO+CO { {\;{高温}\;}{}}{\;}Cu+CO_{2}}

A.Ag} 为不活泼金属，可热分解法冶炼，故A正确；
B. {Mn} 为熔点高的金属，金属性比 {Al} 弱，则铝热反应可冶炼 {Mn}，故B正确；
C.氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝来冶炼 {Al}，故C错误；
D. {Cu} 为较不活泼金属，可利用热还原法冶炼，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )
A. 银
B. 铝
C. 铁
D. 铜

A.} 采用热分解法冶炼银，故A错误；
B.铝与钠一样采用电解的方法冶炼，故B正确；
C.采用热还原法冶炼铁，故C错误；
D.采用热还原法冶炼铜，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {Al > Mg > Na > H}
B. 热稳定性： {NH_{3} > PH_{3} > H_{2}S > HCl}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SiO_{3} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3}}
D. 元素非金属性： {F > O > N > C}

A.} 原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {Na > Mg > Al > H}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以氢化物的稳定性 {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > P > C > Si}，所以 {HClO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故C错误；
D.同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性 {F > O > N > C}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的还原性依次增强
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 的氧化性依次增强
C. {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 、 {HCl} 热稳定性依次增强
D. {H_{3}PO_{4}} 、 {H_{2}SO_{3}} 、 {HClO} 的酸性依次增强

A.} 同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强，故B正确；
C.非金属性 {O > Cl > S}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定， {H_{2}S} 、 {HCl} 、 {H_{2}O} 稳定性依次增强，故C错误；
D、 {H_{3}PO_{4}} 和 {H_{2}SO_{3}} 是中强酸， {HClO} 不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则 {HClO} 的酸性最弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A. 工业上金属 {Mg} 、 {Cu} 都是用热还原法制得的
B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C. 银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了 {Ag_{2}S}
D. {Al_{2}O_{3}} 、 {MgO} 可用耐作高温材料

A.} 工业上金属 {Mg} 可用电解法冶炼，故A错误；
B.合金熔点，比各成分金属的低，故B正确；
C.银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，日久表面会逐渐变黑是由于生成了 {Ag_{2}S}，故C正确；
D.氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 可以用铝热反应制得单质镁
B. 从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
D. 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

A.} 镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A错误；
B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B错误；
C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C正确；
D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为 {Al} 和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否 {.} 下列几种类推结论中正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 可写成 {FeO⋅Fe_{2}O_{3}}； {Pb_{3}O_{4}} 也可写成 {PbO⋅Pb_{2}O_{3}}
B. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C. 可电解熔融 {MgCl_{2}} 来制取金属镁；也能电解熔融 {AlCl_{3}} 来制取金属铝
D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}

A.Pb} 的化合价为 {+2} 价、 {+4} 价，不存在 {+3} 价， {Pb_{3}O_{4}} 可表示为 {2PbO⋅PbO_{2}}，故A错误；
{B.} 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；
C.氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝无铝离子，不导电，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序 {HF > H_{2}O > NH_{3}} 、 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，推论正确，故D正确。
故选： {D}。
A. {Pb} 的化合价为 {+2} 价、 {+4} 价，不存在 {+3} 价；
B.在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．
C.氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝无铝离子，不导电；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强
C. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 原子半径依次增大
D. {N} 、 {O} 、 {F} 最高正价依次升高

A.} 金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性： {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.非金属性： {Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性： {Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故B正确；
C.同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径： {F < Cl < Br < I}，故C正确；
D.氧和氟的非金属性强，只有 {0} 价和负价，无正价，故D错误；
故选： {D} ．
A.元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
B.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C.同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；
D.氧和氟的非金属性强，无正价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B. {Na_{2}O_{2}} 与水反应，红热的 {Fe} 与水蒸气反应均能生成气体
C. 碳、钠与 {O_{2}} 反应时，由于 {O_{2}} 的量不同，可分别生成 {CO} 、 {CO_{2}} 和 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}
D. 工业上电解熔融 {MgCl_{2}} 制取镁，也可电解熔融 {AlCl_{3}} 制取铝

A.} 钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，金属钠和铜的盐溶液反应时，先是金属钠和水的反应， {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应 {2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}}，不能置换出金属铜，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，铁与水蒸气反应生成氢气，都能产生气体，故B正确；
C.碳和氧气反应，氧气不足生成一氧化碳，氧气足量生成二氧化碳，钠和氧气反应，在常温下生成氧化钠，在加热的条件下生成过氧化钠，与氧气的量多少无关，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的 {MgCl_{2}} 来制取金属镁， {AlCl_{3}} 是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的 {AlCl_{3}} 来制取金属铝，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属中，通常用电解法冶炼的是( )
A. 钠
B. 铁
C. 铜
D. 银

A.} 钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；
B.铁采用热还原法冶炼，故B错误；
C.铜采用热还原法冶炼，故C错误；
D.银采用热分解法冶炼，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列组合不能形成配位键的是( )
A. {Ag^{+}} 、 {NH_{3}}
B. {H_{2}O} 、 {H^{+}}
C. {CO^{3+}} 、 {CO}
D. {Ag^{+}} 、 {H^{+}}

A.Ag^{+}} 有空轨道， {NH_{3}} 中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；
B.水分子中的 {O} 原子含有孤电子对， {H^{+}} 有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；
C. {Co^{3+}} 有空轨道， {CO} 中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；
D. {Ag^{+}} 、 {H^{+}} 两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；
故选： {D}。
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知元素 {Se} 位于第四周期Ⅵ {A} 族，下列说法不正确的是( )
A. {Se} 的原子序数为 {34}
B. 单质 {Se} 在空气中燃烧可生成 {SeO_{3}}
C. 可形成 {Na_{2}SeO_{3}} 、 {Na_{2}SeO_{4}} 两种盐
D. {H_{2}S} 比 {H_{2}Se} 稳定

A.} 硒是第四周期Ⅵ {A} 元素，与 {S} 元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为 {16+18=34}，故A正确；
B. {Se} 与 {S} 元素性质相似，在空气中燃烧生成 {+4} 价氧化物，即 {SeO_{2}}，故B错误；
C. {Se} 与 {S} 元素性质相似， {Se} 的含氧酸盐的化学式有： {Na_{2}SeO_{3}} 、 {Na_{2}SeO_{4}}，故C正确；
D.同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性： {H_{2}S} 比 {H_{2}Se} 稳定，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于天然高分子化合物的是( )
A. 乙酸
B. 葡萄糖
C. 淀粉
D. 维生素

A.} 乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B.葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.淀粉为多糖，属于天然高分子化合物，故C正确；
D.维生素相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是( )
A. 加热氧化铝
B. 加热碳酸钙
C. 电解熔融氯化钠
D. 氯化钠与铝粉高温共热

A.Al} 一般用电解熔融的三氧化二铝制得，加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；
B.钙是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钙的方法来获得，高温煅烧碳酸钙得到的是氧化钙和二氧化碳，不能制取金属钙，故B错误；
C.钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠，故C正确；
D.钠的活泼性大于铝，所以不能用铝热反应制取钠，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知工业上真空炼铷的反应方程如下： {2RbCl+Mg⇌MgCl_{2}+2Rb(g)}，对此反应能够进行的正确解释是( )
A. 铷比镁的金属性弱
B. 铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动
C. {MgCl_{2}} 的热稳定性比 {RbCl} 弱
D. 高温下 {Mg^{2+}} 得电子能力比 {Rb^{+}} 弱

A.} 铷的金属活动性大于 {Na}， {Na} 的活泼性大于金属 {Mg}，故 {Rb} 的活泼性大于 {Mg}，故A错误；
B.已知真空炼铷的原理如下： {2RbCl+Mg⇌MgCl_{2}+2Rb(} 气)，该条件下，生成物 {Rb} 为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成 {Rb(} 气)方向进行，故B正确；
C. {MgCl_{2}} 的离子键比 {RbCl} 强， {MgCl_{2}} 的热稳定性比 {RbCl} 强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
D.活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于 {Rb} 的活泼性大于 {Mg}，则 {Mg^{2+}} 得电子的能力比 {Rb^{+}} 强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域 {.} 下列关于锶 {(Sr)} 元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 锶 {(Sr)} 位于周期表中第 {5} 周期第 {IIA} 族
B. 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性
C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D. 硝酸锶是离子化合物，易溶于水

A.Sr} 原子核外有 {5} 个电子层、最外层电子数是 {2}，且为主族元素，所以位于第五周期第 {IIA} 族，故A正确；
B. {Sr} 单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性，故B正确；
C.金属性 {Sr > Mg}，所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性，故C错误；
D.硝酸盐都易溶于水， {Sr} 是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸锶是离子化合物，易溶于水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序正确的是( )
A. 原子半径： {O > N > C}
B. 热稳定性： {H_{2}O > HF > H_{2}S}
C. 碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}
D. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}

A.} 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {C > N > O}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > O > S}，所以热稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {K > Na > Mg}，所以碱性： {KOH > NaOH > Mg(OH)_{2}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故D错误；
最终答案：C