callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
B. {K^{+}} 、 {C1O^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {HCO_{3}^{-}}， {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
D. {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.酸溶液中， {H^{+}} 、 {C1O^{-}} 结合生成 {HClO}，不能大量共存，故B错误；
C. {HCO_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，则不能大量共存，故C错误；
D.碱溶液中 {OH^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中只含有共价键的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {NaCl}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.} 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C正确；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 木炭燃烧
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应

A.} 金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；
B.所有的燃烧均属于放热反应，故木炭燃烧也属于放热反应，故B错误；
C.甲烷的燃烧也属于放热反应，故C错误；
D.氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 取少量含稀硫酸的淀粉水解液于试管中，加入过量的 {NaOH} 溶液，再滴加少量碘水以检验淀粉是否完全水解
B. 向 {AlCl_{3}} 溶液中逐滴滴加 {NaOH} 溶液至过量，可证明 {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物
C. 酸碱中和滴定时，用强酸滴定强碱通常滴加 {2～3} 滴甲基橙做指示剂，若甲基橙加入过多对实验无影响
D. 在砂纸打磨过的铁片上滴几滴含酚酞的饱和食盐水，静置 {1～2} {min}，会观察到在液滴的边缘位置先出现红色

A.} 碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故A错误；
B.氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量，进一步反应生成偏铝酸钠，可说明氢氧化铝具有酸性的特点，可用氢氧化铝与盐酸反应，从两个角度实验，故B错误；
C.一般用酚酞为指示剂，如甲基橙加入过多会导致较大的实验误差，故C错误；
D.铁、碳与食盐水形成原电池， {Fe} 为负极，发生吸氧腐蚀，液滴的边缘与空气接触，氧气被还原生成氢氧根离子，滴加酚酞变红，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的做法正确的是( )
A. 用 {pH} 试纸测氯水的 {pH}
B. 用托盘天平称取 {5.72} {g} {NaCl} 晶体
C. 用酸式滴定管量取 {20.00} {mL} 的酸性 {KMnO_{4}} 溶液
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.} 氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把 {pH} 试纸漂泊，测不出氯水的 {pH} 值，故A错误；
B.用托盘天平称取，只能准确称量到 {0.1g}，故B错误；
C.酸式滴定管准确测量到 {0.01mL}，用酸式滴定管量取 {20.00mL} 的酸性 {KMnO_{4}} 溶液，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B. {1} {mol} 酸与 {1} {mol} 碱完全反应放出的热量是中和热
C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 {1} {mol} {H_{2}O(l)} 时的反应热叫做中和热
D. 表示中和热的离子方程式为： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=57.3KJ/mol}

A.} 中和热是稀的酸与碱反应生成 {1mol} 水放出的热量，故A错误；
B. {1} {mol} 酸与 {1} {mol} 碱完全反应可能生成 {2mol} 水，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 {1} {mol} {H_{2}O(l)} 时的反应热叫做中和热，故C正确；
D.表示中和热的离子方程式为 {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3KJ/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， {22.4L} {Cl_{2}} 中含有的分子数为 {6.02×10^{23}} 个
B. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液加热后，溶液的 {pH} 减小
C. 氢氧燃料电池工作时， {H_{2}} 在负极上失去电子
D. 室温下，稀释 {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液，溶液的导电能力增强

A.} 没有说明是否是标准状况下，无法求出物质的量，故A错误；
B. {0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的 {pH} 增大，故B错误；
C.氢氧燃料电池工作时， {H_{2}} 在负极上失去电子，氧气在正极上得电子，故C正确；
D.加水稀释溶液中离子浓度减小，所以稀释 {0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液，溶液的导电能力减弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 三氧化硫
B. 干冰
C. 蔗糖溶液
D. 硫酸钡

A.} 三氧化硫在水溶液里会生成硫酸，而自身不导电，熔融状态下也不导电，属于非电解质，故A错误；
B.干冰在水溶液里会生成碳酸，而自身不导电，熔融状态下也不导电，属于非电解质，故B错误；
C.蔗糖溶液是混合物不是化合物，不是电解质，故C错误；
D.硫酸钡在熔融状态下能电离出钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 生石灰 {-Ca(OH)_{2}}
B. 重晶石 {-BaCO_{3}}
C. 明矾 {-CuSO_{4}⋅5H_{2}O}
D. 小苏打 {-NaHCO_{3}}

A.Ca(OH)_{2}} 为氢氧化钙，氧化钙的俗名为生石灰，其正确的化学式为 {CaO}，故A错误；
B.重晶石的主要成分是 {BaSO_{4}}，故B错误；
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 为胆矾，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}，故C错误；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 {NaHCO_{3}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存方法错误的是( )
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的 {Na} 保存在煤油中
C. {NaOH} 溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

A.} 氯水中的次氯酸不稳定，见光分解，所以新制氯水应保留在棕色瓶中，故A正确；
B.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故B正确；
C.氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；
D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以保存氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶或者铅皿，故D错误；
故选： {D} ．
A.氯水中的次氯酸不稳定，见光分解；
B.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；
C.氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；
D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. {Si} 可用来制造半导体材料
B. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C. 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D. {SO_{3}} 溶于水形成的溶液能导电，所以 {SO_{3}} 是电解质

A.Si} 是很好的半导体材料，故A正确；
B.胶体和溶液中，只有胶体能产生丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故B正确；
C.浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，起到保护的作用，故C正确；
D. {SO_{3}} 溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以 {SO_{3}} 是非电解质，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是( )
A. 氨水
B. 乙醇
C. 醋酸
D. 硝酸

A. {CuO} 和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A错误；
B. {CuO} 和乙醇发生氧化还原反应生成 {CH_{3}CHO} 和 {Cu}，所以铜片质量与加热前相比不变，故B正确；
C. {CuO} 和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C错误；
D. {CuO} 、 {Cu} 都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {CaCO_{3}} 难溶于水，是弱电解质
B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C. 用 {pH} 试纸测溶液的 {pH} 应预先润湿
D. 蒸干 {FeCl_{3}} 溶液可得到 {FeCl_{3}} 固体

A.} 电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质， {CaCO_{3}} 难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；
B.根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的 {pH} 会产生误差，所以测定 {pH} 时， {pH} 试纸不能湿润，故C错误；
D.加热溶液会促进盐的水解，蒸干 {FeCl_{3}} 溶液最终可得到 {Fe(OH)_{3}} 固体，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求 {A} {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HS^{-}} {c(K^{+}) < c(SO_{4}^{2-})} {B} {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 滴加氨水立即有沉淀产生 {C} {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CH_{3}COOH} 滴加 {NaOH} 溶液立即有气泡产生 {D} {Fe^{3+}} {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}} 溶液 {pH=l} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.c(K^{+}) < c(SO_{4}^{2-})}，不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；
B.滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；
C.滴加 {NaOH} 溶液，先与 {CH_{3}COOH} 发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；
D.溶液 {pH=l}，显酸性，不能大量存在 {ClO^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性 {.} 实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有 {30} 个碳原子且碳氢质量比为 {7.2}： {1}，下列说法不正确的是( )
A. 角鲨烯分子式为 {C_{30}H_{50}}
B. 角鲨烯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液所氧化
C. {1mol} 角鲨烯最多可与 {6molH_{2}} 发生加成反应
D. 汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯

A.} 由以上分析可知，角鲨烯分子式为 {C_{30}H_{50}}，故A正确；
B.含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
C.分子式为 {C_{30}H_{50}}，实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为 {6}，则分子中含 {6} 个 {C=C} 键，则 {1mol} 角鲨烯最多可与 {6molH_{2}} 发生加成反应，故C正确；
D.汽油经过催化裂化可得到相对分子质量较小的烯烃，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {I} 的原子半径大于 {Br}， {HI} 比 {HBr} 的热稳定性强
B. {P} 的非金属性强于 {Si}， {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强
C. 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 {HNO_{3}}
D. 常压下， {0℃} 时冰的密度比水的密度小，水在 {4℃} 时密度最大，这些都与氢键有关

A.} 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 {Br > I}，所以氢化物的稳定性 {HBr > HI}，与非金属原子半径大小无关，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {P > Si}，所以 {H_{3}PO_{4}} 比 {H_{2}SiO_{3}} 的酸性强，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期元素非金属性最强的是 {F} 元素，但 {F} 、 {O} 元素没有最高价氧化物的水化物，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是硝酸，故C正确；
D.冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} > H_{2}YO_{4} > HXO_{4}}
B. 非金属性 {X < Y < Z}
C. 元素的负化合价的绝对值按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 减小
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱

A.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性 {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {X > Y > Z}，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 最低负化合价分别为 {-1} 、 {-2} 、 {-3}，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；
D.非金属性 {X > Y > Z}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由强到弱，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Y^{-}} 电子数之差为 {8.} 下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中 {X} 的金属性最强
B. 原子半径 {X > Y}，离子半径 {X^{+} > Y^{-}}
C. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A. {X} 为 {Na} 元素，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则 {Na} 的金属性最强，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径 {X > Y}，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径 {X^{+} < Y^{-}}，故B错误；
C. {Z} 的氢化物为 {H_{2}O}， {Z} 位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高，故C正确；
D. {Y} 为 {Cl}，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 苯酚钠溶于醋酸溶液： {C_{6}H_{5}O^{-}+H^{+}→C_{6}H_{5}OH}
B. 用稀硝酸除去试管内壁银： {Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}═Ag^{+}+NO_{2}↑+H_{2}O}
C. 酯的水解反应： {CH_{3}CH_{2}OOCCH_{3}+H_{2}^{18}O {}{{{稀}H_{2}SO_{4}}{{}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}CO^{18}OH}
D. 乙醛的银镜反应： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH { }CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}

A.} 苯酚钠溶于醋酸溶液的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CH_{3}COOH→C_{6}H_{5}OH+CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为 {3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}═3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.酯的水解反应为 {CH_{3}CH_{2}OOCCH_{3}+H_{2}^{18}O {}{{{稀}H_{2}SO_{4}}{{}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}CO^{18}OH}，故C正确；
D.乙醛的银镜反应为 {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} { }CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是( )
A. 加热后固体发黑
B. 坩埚沾有受热不分解的杂质
C. 加热时有少量晶体溅出
D. 晶体中混有受热不分解的杂质

A.} 加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成 {CuO} 与 {SO_{3}}，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故A错误；
B.坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B错误；
C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故C错误；
D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能说明金属性 {Na > Mg > Al} 的是( )
A. 碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al} {(OH)_{3}}
B. 原子半径 {Na > Mg > Al}
C. 阳离子的氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}
D. {Na} 与冷水剧烈反应， {Mg} 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀 {HCl} 反应，镁粉比铝粉反应剧烈

A.} 根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故A正确；
B.元素金属性强弱与原子半径无关，所以不能根据原子半径判断金属性强弱，故B错误；
C.阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性 {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}}，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故C正确；
D. {Na} 能与冷水反应， {Mg} 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀 {HCl} 反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性 {Na > Mg > Al}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
B. 离子键的形成过程中一定有电子得失
C. 第Ⅰ {A} 、Ⅱ {A} 族元素与第Ⅵ {A} 、Ⅶ {A} 族元素一定形成离子键
D. 离子键与共价键的本质都是静电作用

A.} 含共价键的不一定为共价化合物，如 {NaOH} 为离子化合物中含共价键，故A错误；
B.离子键形成不一定发生化学变化，如 {NaCl} 溶液蒸发得到 {NaCl}，故B错误；
C. {H} 位于第 {IA} 族，与第Ⅵ {A} 、Ⅶ {A} 族元素可形成共价键，碱金属、碱土金属与Ⅵ {A} 、Ⅶ {A} 族元素一定形成离子键，故C错误；
D.离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释正确的是( )
A. {H_{2}O} 很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B. {HF} 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 {HF} 分子中有氢键
C. 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D. 氨气极易溶于水，与氢键没有关系

A.} 水稳定是因为于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，氢键影响水的熔沸点，故A错误；
B. {HF} 分子间存在氢键， {HF} 分子内没有氢键，故B错误；
C.卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D.氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性 {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，下列离子方程式正确的是( )
A. 将少量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2Br^{-}═Br_{2}+2Cl^{-}}
B. 将足量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 将少量 {Cl_{2}} 通入 {FeI_{2}} 溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2I_{2}+6Cl^{-}}
D. 将 {672mLCl_{2}(} 标况)通入 {250mL0.1molL^{-1}} 的 {FeI_{2}} 溶液中： {2Fe^{2+}+10I^{-}+6Cl_{2}═12Cl^{-}+5I_{2}+2Fe^{3+}}

A.将少量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中，只氧化 {Fe^{2+}}，则离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.足量 {Cl_{2}} 通入 {FeBr_{2}} 溶液中氧化 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，则离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故B错误；
C.将少量 {Cl_{2}} 通入 {FeI_{2}} 溶液中，只氧化 {I^{-}} 而不氧化 {Fe^{2+}}，则离子方程式为： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故C错误；
D.先氧化 {I^{-}}，再氧化 {Fe^{2+}}， {n(Cl_{2})= {0.672L}{22.4L/mol}=0.03mol}， {n(FeI_{2})=0.25L×0.1molL^{-1}=0.25mol}，由物质的量之间的关系写出方程式为： {2Fe^{2+}+10I^{-}+6Cl_{2}═12Cl^{-}+5I_{2}+2Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加， {X} 与 {W} 同族， {X} 原子核外电子数与电子层数相等， {Y} 与 {Z} 相邻， {Z} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍， {M} 在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是( )
A. {X} 单质在 {M} 单质中燃烧产生苍白色火焰， {M} 最高价态含氧酸是已知的最强酸
B. {Z} 与 {W} 可生成 {W_{2}Z} 和 {W_{2}Z_{2}}，且 {W_{2}Z_{2}} 溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
D. {X} 与 {Z} 可形成 {10} 电子和 {18} 电子的化合物，分子中只含极性键

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， {M} 最高价态含氧酸是高氯酸，是已知的最强酸，故A正确；
B. {Z} 与 {W} 可生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，且 {Na_{2}O_{2}} 溶于水生成氢氧化钠与氧气，反应中既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸铵中含有离子键、共价键，故C正确；
D. {X} 与 {Z} 可形成 {10} 电子和 {18} 电子的化合物分别为 {H_{2}O} 和 {H_{2}O_{2}}， {H_{2}O_{2}} 分子中含极性键、非极性键，故D错误．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加， {X} 原子核外电子数与电子层数相等，则 {X} 为 {H} 元素； {X} 与 {W} 同族，原子序数相差大于 {2}，故 {W} 为 {Na}； {Z} 原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {Z} 为 {O} 元素； {Y} 与 {Z} 相邻， {Y} 的原子序数较小，则 {Y} 为 {O} 元素； {M} 原子序数大于 {Na}，处于第三周期，而 {M} 在同周期中原子半径最小，则 {M} 为 {Cl} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰 {.} 在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液 {.} 电池总反应 {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O=ZnO+2MnO(OH)}，下列说法正确的是( )
A. 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
B. 该电池反应中 {MnO_{2}} 起催化作用
C. 当 {0.1molZn} 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 {1.204×10^{23}}
D. 电池正极反应为 {2MnO_{2}+e^{-}+2H_{2}O=2MnO(OH)+2OH^{-}}

A.} 锌为负极，二氧化锰为正极，电流由二氧化锰极硫酸锌极，故A错误；
B.二氧化锰作正极，不是起到催化剂的作用，故B错误；
C.电子不进入电解质溶液，故C错误；
D.正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为 {2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}═2MnO(OH)+2OH^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {PH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. 既能溶解 {Al(OH)_{3}} 又能溶解 {H_{2}SiO_{3}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}}
D. 无色透明的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}

A.PH=1} 的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 与酸、碱均反应，不能大量共存，故B错误；
C.既能溶解 {Al(OH)_{3}} 又能溶解 {H_{2}SiO_{3}} 的溶液，为强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加浓氨水至过量： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 向 {NaOH} 溶液中通入少量的 {CO_{2}}： {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}
C. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 向 {AlCl_{3}} 溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B. {NaOH} 溶液中通入少量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {2OH^{-}+CO_{2}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液的离子的反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钛被誉为“ {21} 世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为： {TiO_{2}+2C+2Cl_{2} []{高温} TiCl_{4}+2CO}。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. {TiO_{2}} 是氧化剂
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1︰1}
C. {Cl_{2}} 发生氧化反应
D. 当 {2molC} 参加反应时，转移的电子数目为 {2mol}

A.Ti} 、 {O} 元素的化合价不变，则 {TiO_{2}} 不是氧化剂，故A错误；
B.氯气为氧化剂， {C} 为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {1}，故B正确；
C.氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D.当 {2mol C} 参加反应时，转移电子数目为 {2mol×(2-0)=4mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {0.1mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有 {NaNO_{3}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. 能使甲基橙变红的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{-1}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.H^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式与所述事实不相符的是( )
A. 苯酚钠溶液中通少量 {C{{O}_{2}}:{{C}_{6}}{{H}_{5}}{{O}^{-}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O {{C}_{6}}{{H}_{5}}OH+HCO_{3}^{-}}
B. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}+HClO}
C. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}{ } CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}
D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： {C{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}=CaC{{O}_{3}} +{{H}_{2}}O}

A.} 苯酚钠溶液中通少量 {CO_{2}}，离子方程式： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.漂白粉溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}=CaSO_{4}↓+4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，离子反应错误，故B错误；
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基，离子方程式： {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-} { }CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}，故C正确；
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
故选： {B} ．
A.二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B.二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；
C.氢氧化铜氧化醛基生成羧酸根离子；
D.二者反应生成碳酸钙和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列说法错误的是( )
A. {PH=6} 的 {NaHSO_{4}} 溶液： {c(N{{a}^{+}})+c({{H}^{+}})=2c(SO_{4}^{2-})+c(O{{H}^{-}})}
B. {0.1mol/LNaHCO_{3}} 溶液加水稀释后， {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积不变
C. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa} 、 {②NaClO} 二种溶液的 {c(Na^{+})︰① < ②}
D. {0.1mol/LNa_{2}SO_{3}} 溶液： {c(N{{a}^{+}})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c({{H}_{2}}S{{O}_{3}})}

A.pH=6} 的 {NaHSO_{4}} 溶液阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，则： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，故A正确；
B. {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积为 {K_{w}}， {K_{w}} 只与温度有关，所以 {0.1 mol/L NaHCO_{3}} 溶液加水稀释后， {c(H^{+})} 与 {c(OH^{-})} 的乘积不变，故B正确；
C. {NaClO} 的水解程度大于 {CH_{3}COONa}， {pH} 相同时， {NaClO} 的浓度较小，则二种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ②}，故C错误；
D. {0.1 mol/L Na_{2}SO_{3}} 溶液中 {Na} 的总浓度等于 {S} 的总浓度的 {2} 倍，则： {c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述 {I} 叙述Ⅱ | | |
| {A} 常温下， {SiO_{2}} 与氢氟酸和 {NaOH} 溶液均可反应 {SiO_{2}} 是两性氧化物 | | |
| {B} 常温下， {NaHCO_{3}} 溶解度比 {Na_{2}CO_{3}} 小 往饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 产生沉淀 | | |
| {C} {BaSO_{3}} 难溶于水 {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中产生沉淀 | | |
| {D} 非金属性： {Cl > S} 酸性： {HClO > H_{2}SO_{4}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SiO_{2}} 与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然 {SiO_{2}} 既能与氢氟酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应，但是 {SiO_{2}} 不是两性氧化物，是酸性氧化物，故A错误；
B.由溶解度可 {NaHCO_{3}} 溶解度比 {Na_{2}CO_{3}} 小，向饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 产生沉淀碳酸氢钠，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故B正确；
C. {SO_{2}} 气体通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 发生氧化还原反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故C错误；
D.非金属性： {Cl > S}，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 干冰升华，克服的是 {CO_{2}} 的分子间作用力
B. 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C. 在 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. {NH_{4}Cl} 属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

A.} 分子晶体中分子间存在分子间作用力，则干冰升华，克服的是 {CO_{2}} 的分子间作用力，故A正确；
B.碳原子与碳原子或其它原子之间形成单键、双键或三键，可以形成链状或环状，所以碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一，故B正确；
C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中 {N} 原子和 {H} 原子之间形成的是极性共价键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲烷的说法中，不正确的是( )
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可以用排水法或向下排空气法收集
C. 是最简单的有机物
D. 能使溴水褪色

A.} 甲烷性质较稳定，不和强酸、强碱、强氧化剂反应，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.甲烷密度小于空气，且不易溶于水，常温下不和空气反应，所以可以用排水法或向下排空气法收集，故B正确；
C.甲烷为空间正四面体结构，是最简单的有机物，故C正确；
D.甲烷中不含碳碳不饱和键，不能和溴水反应，所以不能使溴水褪色，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. {14} {g} 氮气所含质子数目为 {7} {N_{A}}
B. {7.8} {g} 苯含有碳碳双键的数目为 {0.3N_{A}}
C. 标准状况下，足量的 {Fe} 与 {2.24} {L} {Cl_{2}} 反应转移电子的数目为 {0.2N_{A}}
D. {1molNa_{2}O_{2}} 中离子总数是 {3N_{A}}

A.14} {g} 氮气物质的量 {= {14g}{28g/mol}=0.5mol}，所含质子数目 {=0.5mol×14×N_{A}=7} {N_{A}}，故A正确；
B.苯分子中无碳碳双键，是六个碳碳键完全等同的特殊化学键，故B错误；
C.标况下， {2.24L} 的氯气为 {0.1mol}，而和铁反应后变为 {-1} 价，故 {0.1mol} 氯气转移 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故C正确；
D.过氧化钠化学式是由 {1} 个过氧根离子和 {2} 个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为 {1}： {2}，则 {1molNa_{2}O_{2}} 固体中含有离子总数为 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增 {.Z} 的 {+2} 价阳离子电子层结构与氖相同， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 在同周期主族元素中原子半径最大 {.Y} 和 {M} 可以形成 {Y_{2}M} 型化合物 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {N > M}
C. 单质与水反应的剧烈程度： {Z > Y}
D. 气态氢化物稳定性： {M > X}

A. {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Na} 元素，二者可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故酸性：高氯酸 { > } 硫酸，故B正确；
C.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Na > Mg}，单质与水反应的剧烈程度： {Na > Mg}，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故气态氢化物稳定性 {X > M}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有 {K^{+}}
B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
C. 检验 {Na_{2}CO_{3}} 固体中是否混有 {NaHCO_{3}}，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D. 向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl_{2}} 有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃来观察，故如果不透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有钾元素，故A错误；
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是钙离子、镁离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有 {Ba^{2+}}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都可与盐酸反应生成气体，不能用加入盐酸观察是否产生气体来鉴别，故C错误；
D.向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl_{2}} 有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃来观察；
B.和碳酸根离子形成沉淀的离子不一定是钡离子，钙、镁离子等也可以生成沉淀；
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 都可与盐酸反应生成气体；
D.检验 {SO_{4}^{2-}} 的方法是向溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 {BaCl_{2}} 有白色沉淀生成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {1L} 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 {1/22.4N_{A}}
B. {1} {mol} 甲基 {(-CH_{3})} 所含的电子总数为 {9N_{A}}
C. {1} 摩尔 {1}， {3-} 丁二烯分子中含有 {C=C} 双键数为 {N_{A}}
D. {1} {mol} 碳正离子 {(CH_{3}^{+})} 所含的电子总数为 {10N_{A}}

A.} 由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；
B.由于甲基没有发生电子的转移， {1mol} 甲基含有 {9mol} 电子，所含的电子总数为 {9N_{A}}，故B正确；
C. {1mol} 丁二烯分子中含有 {2mol} 碳碳双键，含有 {C=C} 双键数为 {2N_{A}}，故C错误；
D.由于 {1mol} 碳正离子含有 {8mol} 电子，所含的电子总数为 {8N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{18}O_{3}} 互为同素异形体，相同状况下其密度之比为 {2}： {3}
C. 过渡元素都是副族元素
D. 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

A.} 金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 {AlCl_{3}}，故A错误；
B.同种元素的不同单质互为同素异形体， {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{18}O_{3}} 互为同素异形体，密度之比等于分子量之比为 {2}： {3}，故B正确；
C.过渡元素包括副族元素和第 {VIII} 族元素，故C错误；
D.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Cu→CuO→Cu(OH)_{2}} 每步转化均能通过一步反应实现
B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜
D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

A.} 铜与氧气反应生成氧化铜，但是 {CuO→Cu(OH)_{2}} 不可能通过一步反应实现，故A错误；
B.铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒半径大小的比较，错误的是( )
A. {K > Na > Li}
B. {Na^{+} > Mg^{2+} > O^{2-}}
C. {P > S > O}
D. {Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}

A.K} 、 {Na} 、 {Li} 是同主族自下而上，故原子半径减小，故A正确；
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {O^{2-}} 的核外电子排布相同，而当电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，故有： {Mg^{2+} < Na^{+} < O^{2-}}，故B错误；
C. {O} 有 {2} 个电子层，而 {P} 、 {S} 均有三个电子层，电子层数越多，半径越大，故 {O} 的半径最小；而电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，故 {S} 的半径小于 {P} 但大于 {O}，故C正确；
D. {Cl^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}} 的电子层数逐渐增多，而电子层数越多，离子半径越大，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {PH=1} 的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Ag^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B.酸性溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B不选；
C. {Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，可大量共存，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有其中离子的硫酸盐溶液： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是( )
A. {KSCN}
B. 氨水
C. 盐酸
D. {NaOH}

A.KSCN} 溶液只能鉴别 {Fe^{3+}}，故A错误；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 与 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C.加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.加入 {NaOH} 溶液，现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、刺激性气体、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 {0.10mol/L} 时，甲酸中的 {c(H^{+})} 约为乙酸中 {c(H^{+})} 的 {3} 倍 {.} 现有两种浓度不等的甲酸溶液 {a} 和 {b} 以及 {0.10mol/L} 的乙酸，经测定它们的 {pH} 从大到小依次为 {a} 、乙酸、 {b}，由此可知( )
A. {a} 的浓度必小于乙酸的浓度
B. {a} 的浓度必大于乙酸的浓度
C. {b} 的浓度必小于乙酸的浓度
D. {b} 的浓度必大于乙酸的浓度

A.等浓度的甲酸和乙酸，甲酸的电离程度大，所如果以甲酸 {a} 的 {pH} 大于乙酸，则甲酸 {a} 的物质的量浓度小于乙酸，故A正确；
B.如果甲酸 {a} 的物质的量浓度大于乙酸，则甲酸 {a} 的 {pH} 小于乙酸，与实际不符，故B错误；
C.如果 {b} 的浓度小于乙酸的浓度，则 {b} 的 {pH} 大于乙酸，与实际不符，故C错误；
D.如果 {b} 的浓度等于乙酸的浓度，则 {b} 的 {pH} 也小于乙酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学用 {NaHCO_{3}} 和 {KHCO_{3}} 组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等 {).} 下列分析推理正确的是( )
 {50mL} 盐酸 {50mL} 盐酸 {50mL} 盐酸 {m(} 混合物) {9.2g} {15.7g} {27.6g} {V(CO_{2})(} 标准状况) {2.24L} {3.36L} {3.36L} | | | |
A. 盐酸的物质的量浓度为 {6.0mol/L}
B. 当混合物质量为 {9.2g} 时， {50mL} 盐酸恰好完全反应
C. 混合物中 {NaHCO_{3}} 、 {KHCO_{3}} 的物质的量之比为 {1}： {1}
D. 根据表中数据不能计算出混合物中 {NaHCO_{3}} 的质量分数

A.由反应 {H^{+}+HCO_{3}^{-}=CO_{2}↑+H_{2}O} 知，盐酸的物质的量为： {n(HCl)=n(CO_{2})= {3.36L}{22.4L/mol}=0.15 mol}，所以 {c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L}，故A错误；
B.生成 {3.36L} 二氧化碳需要混合物的质量为 { {3.36L}{22.4L}×9.2g=13.8g < 15.7g}，所以 {9.2 g} 混合物与 {50 mL} 盐酸反应时盐酸过量，故B错误；
C.设 {9.2g} 混合物中 {NaHCO_{3}} 、 {KHCO_{3}} 的物质的量分别为 {x} 和 {y}，则有：
{x} {+} {y} {=0.1mol} {①}
{84} {x} {+100y=9.2g} {②}
联立方程，解得： {x=0.05 mol}， {y=0.05 mol}
故 {n(NaHCO_{3})}： {n(KHCO_{3})=0.05mol}： {0.05mol=1}： {1}，故C正确；
D.由 {C} 中计算可知， {w(NaHCO_{3})= {84}{84+100}×100\%=45.65\%}，故D错误，
最终答案：C