callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲在有 {Y} 存在的情况下，用一种试剂 {Z} 来检验盐溶液中的离子 {X}，下表中对应的试剂 {Z} 合理的是( )
 {A} {B} {C} {D} 试剂 {Z} 氨水 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 {X} {Mg^{2+}} {Cl^{-}} {Ba^{2+}} {SO_{4}^{2-}} {Y} {Al^{3+}} {CO_{3}^{2-}} {Mg^{2+}} {SO_{3}^{2-}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验 {Mg^{2+}} 的存在，应选 {NaOH}，故A错误；
B.两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验 {Cl^{-}} 的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；
C.只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀， {Mg^{2+}} 不反应，则可检验 {Ba^{2+}} 的存在，故C正确；
D.两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验 {SO_{4}^{2-}} 的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在强碱溶液中 {NaClO} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}
B. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 铜溶于浓硝酸： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.} 在强碱溶液中 {NaClO} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应生成 {Na_{2}FeO_{4}}，离子方程式： {3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}═2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}，故A正确；
B. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {6H^{+}+2Fe(OH)_{3}+2I^{-}=I_{2}+2Fe^{2+}+6H_{2}O}，故B错误；
C.铜溶于浓硝酸，离子方程式： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.钠与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离子；
B.三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；
C.不符合反应客观事实；
D.电荷不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程不属于化学变化的是( )
A. 煤的干馏
B. 石油的分馏
C. 石油的裂解
D. 蔗糖的水解

A.} 煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.石油的分馏变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.石油的裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是( )
A. {HCl} 与 {NaOH} 反应
B. {SO_{3}} 与 {H_{2}O} 反应
C. {H_{2}} 与 {O_{2}} 反应
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.} 盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，各元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故A错误；
B.三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故B错误；
C.氢气和氧气反应生成水且放出大量热，该反应属于氧化还原反应，所以能设计成化学电源，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应属于复分解反应，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，且该反应吸热，所以不能设计成化学电源，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 汽油是有固定沸点的纯净物
B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
C. 聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物
D. 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯

A.} 汽油主要成分为 {C_{4}～C_{12}} 脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，是混合物，没有固定沸点，故A错误；
B.煤是一种不可再生的资源，是由长期埋在地层中的古代植物的遗体形成的，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，是一种复杂的混合物，故B正确；
C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯是乙烯的加聚反应后生成的高分子聚合物，故C正确；
D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于脂类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

A.} 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还有光能等，故A正确；
B.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，故B错误；
C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成释放出能量，故C正确；
D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中不符合最理想原子经济的是( )
A. 氢气和氧气反应生成水
B. 由乙烯制取聚乙烯
C. 乙烯使溴水褪色
D. {NaCl+CO_{2}+H_{2}O+NH_{3}=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}

A.} 氢气和氧气反应生成水，属于化合反应，反应物全部转化为生成物，符合最理想原子经济，故A不选；
B.由乙烯制取聚乙烯，属于加聚反应，反应物全部转化为生成物，符合最理想原子经济，故B不选；
C.乙烯使溴水褪色，发生加成反应，反应物全部转化为生成物，符合最理想原子经济，故C不选；
D. {NaCl+CO_{2}+H_{2}O+NH_{3}=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}，反应生成 {2} 种生成物，不符合最理想原子经济，故D选．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)}，在某段时间内的平均反应速率为 {v_{x}}， {(x} 代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是( )
A. {v_{A}= {5}{2}v_{D}}
B. {v_{B}= {1}{3}v_{C}}
C. {v_{B}= {2}{3}v_{A}}
D. {v_{B}= {3}{5}v_{D}}

A.} 不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 {v(A)= {2}{5}v(D)}，故A错误；
B.不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 {v(B)=3v(C)}，故B错误；
C.不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 {v(B)= {3}{2}v(A)}，故C错误；
D.不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 {v(B)= {2}{5}v(D)}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A. 氯化铁
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸铝
D. 高锰酸钾

A.FeCl_{3}} 溶液加热时水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时生成氧化铁，故A错误；
B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和硫酸最终又反应生成 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，可得到溶质固体，故C正确；
D. {KMnO_{4}} 不稳定，加热易分解，故D错误；
故选： {C}。
蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体，可从物质的稳定性以及水解的角度解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液至 {0.01mol⋅L^{-1}}，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是( )
A. { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}
B. { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}}
C. { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}}
D. {C {c(H^{+}) c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}

A.} 加水稀释醋酸，促进醋酸电离， {n(H^{+})} 增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小，所以 { {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}} 增大，故A正确；
B.加水稀释，促进醋酸电离， {n(H^{+})} 增大， {n(CH_{3}COO^{-})} 增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以 {n(H^{+}) > n(CH_{3}COO^{-})}，所以 { {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}} 减小，故B错误；
C.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则 {n(CH_{3}COO^{-})} 增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小，所以 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 减小，故C错误；
D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以 { {c(H^{+})。c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}} 不变，故D错误；
故选： {A}。
醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则 {n(CH_{3}COO^{-})} 、 {n(H^{+})} 增大， {n(CH_{3}COOH)} 减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以 {c(CH_{3}COO^{-})} 、 {c(H^{+})} 、 {c(CH_{3}COOH)} 都减小，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 {3-} 己烯
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

A.} 乙醇含有 {-OH}，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；
B.己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；
C.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 为强酸，推出 {HClO_{4}} 为强酸
B. {Fe_{3}Cl_{8}} 可以改写为 {FeCl_{2}⋅2FeCl_{3}}，推出 {Fe_{3}I_{8}} 可以改写为 {FeI_{2}⋅2FeI_{3}}
C. {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，推出 {CH_{4}} 沸点高于 {SiH_{4}}
D. {CO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中无沉淀生成，推出 {SO_{2}} 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中无沉淀生成

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S}，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；
B.铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在 {FeI_{3}}，铁元素的化合价有 {+2} 和 {+3}，碘元素的化合价是 {-1} 价，碘单质只能将铁氧化到 {+2} 价， {Fe_{3}I_{8}} 也可表示为 {3FeI_{2}⋅I_{2}}，故B错误；
C.氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、膦分子之间不能形成氢键，所以 {NH_{3}} 的沸点高于 {PH_{3}}，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以 {CH_{4}} 沸点低于 {SiH_{4}}，故C错误；
D.碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论 {A} 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入一小块 {Na} {Na} 溶解，生成沉淀 有 {Cu} 产生 {B} 将浓氨水滴加至烧瓶中的 {CaO} 上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成 {C} 在 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中加入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液变为黄色 稀 {H_{2}SO_{4}} 具有氧化性 {D} 将氨气通入 {I_{2}-} 淀粉溶液中 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Na} 性质很活泼，将 {Na} 投入硫酸铜溶液时，先和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以得不到 {Cu}，故A错误；
B. {CaO} 和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促使一水合氨分解生成氨气，氨气和水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；
C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，稀硫酸具有弱氧化性，不能氧化亚铁离子，故C错误；
D.氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸有漂白性而使碘的淀粉试液褪色，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是( )
A. 陶瓷是硅酸盐产品
B. 葡萄糖可用于制镜业
C. 纸的主要成分为纤维素
D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

A.} 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故A正确；
B.葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应，可用于制镜业，故B正确；
C.纸的主要成分为纤维素，故C正确；
D.汉白玉的主要成分碳酸钙属于碳酸盐，是盐类，故D错误；
故选： {D} ．
A.以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品；
B.葡萄糖含有醛基；
C.造纸的原料主要是植物纤维；
D.碳酸钙为碳酸盐．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物说法正确的是( )
A. {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 有 {4} 种同分异构体
B. {1}， {4-} 二甲基苯也称为间二甲苯
C. 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. 煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

A.} 分子式为 {C_{3}H_{6}Cl_{2}} 的有机物可以看作 {C_{3}H_{8}} 中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的 {3} 个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有 {2} 种： {CH_{3}-CH_{2}-CHCl_{2}(} 甲基上的氢原子时一样)、 {CH_{3}-CCl_{2}-CH_{3}}，分别取代两个碳上的氢，有 {2} 种： {CH_{2}Cl-CH_{2}-CH_{2}Cl(} 两个边上的)， {CH_{2}Cl-CHCl-CH_{3} (} 一中间一边上)，共有 {4} 种，故A正确；
B. {1}， {4-} 二甲基苯，甲基为对位，也称为对二甲苯，故B错误；
C.乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，原理不同，故C错误；
D.石油的分馏与沸点有关，煤的干馏生成煤焦油等，煤的干馏为化学变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，向 {2.0L} 恒容密闭容器中充入 {2mol} {X} 和 {1mol} {Y}，发生反应： {2X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H}，经过一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是( )
 {t/s} {0} {2} {4} {6} {8} {n(Z)/mol} {0} {0.8} {1.4} {1.8} {1.8} | | | | | |
A. 若使用催化剂，则反应速率和 {X} 的转化率均增大
B. 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时 {c(Z)=0.8} {mol⋅L^{-1}}，则 { H > 0}
C. 其他条件不变，容器体积压缩到 {1.0} {L}，平衡常数将增大
D. 温度不变，向容器中再充入 {2} {mol} {X} 、 {1} {mol} {Y}，反应达到新平衡时 { {n(Z)}{n(Y)}} 增大

A.} 加入催化剂，平衡不移动，物质的转化率不变，故A错误；
B.由表中数据可知达到平衡时， {c(Z)= {1.8mol}{2L}=0.9} {mol⋅L^{-1}}，升高温度，再达到平衡时 {c(Z)=0.8} {mol⋅L^{-1}}，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；
C.平衡常数只受温度的影响，缩小体积，平衡常数不变，故C错误；
D.温度不变，向容器中再充入 {2} {mol} {X} 、 {1} {mol} {Y}，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，平衡正向移动，则反应达到新平衡时 { {n(Z)}{n(Y)}} 增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( )
A. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
B. {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HC1+HC1O}
D. {Na_{2}CO_{3}+BaC1_{2}=BaCO_{3}↓+2NaC1}

A.} 该反应中有金属键的断裂，但没有离子键的断裂，故A错误；
B.该反应过氧化钠中有离子键和共价键的断裂，碳酸钠中有离子键和共价键的形成，故B正确；
C.该反应中没有离子键的断裂和形成，故C错误；
D.该反应中没有共价键的断裂和形成，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
 {CH_{2}=CH-CH═CH_{2}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g)+236.6kJ} 
 {CH_{3}-C≡C-CH_{3}(g)+2H_{2}(g)→CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}(g)+272.7kJ} 
由此不能判断( )
A. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔稳定性的相对大小
B. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔分子储存能量的相对高低
C. {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔相互转化的热效应
D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

A、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，稳定，故A正确；
B、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，故B正确；
C、相同条件下 {2-} 丁炔放出热量比 {1}， {3-} 丁二烯多，说明 {1}， {3-} 丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D、 {1}， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．
故选： {D} ．
据 { H=} 生成物的能量和 {-} 反应物的能量和 {=} 反应物的键能和 {-} 生成物的键能和可知， {3-} 丁二烯和 {2-} 丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{m+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{n+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{m-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{n-}(m > n)} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 离子半径： {C > D > B > A}
C. 原子序数： {D > C > B > A}
D. 单质的还原性： {A > B > D > C}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {B > A > C > D}，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-} > _{b}B^{n+} > _{a}A^{m+}}，故B正确；
C.由上述分析可知，原子序数： {A > B > D > C}，故C错误；
D. {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}， {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {D > C}，单质氧化性 {D > C}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24L} 水的物质的量为 {0.1mol}
B. {53g} {Na_{2}CO_{3}} 含自由移动的离子数为 {9.03×10^{23}}
C. 通常状况下， {16.8g} 铁在氧气中完全反应，转移的电子数为 {0.8N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {1} {mol/L} 的 {CuCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {2N_{A}}

A.} 标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.碳酸钠固体不含自由移动的离子，故B错误；
C. {16.8g} 铁的物质的量为 {0.3mol}，而铁与氧气反应后变为 {+ {8}{3}} 价，故 {0.3mol} 铁转移 {0.8mol} 电子即 {0.8N_{A}} 个，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选： {C}。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.碳酸钠固体不含自由移动的离子；
C.铁与氧气反应生成四氧化三铁；
D.溶液体积未知。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 石灰水、糖水、冰水都属于混合物
B. 碱都能跟酸反应生成盐和水
C. 非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

A.} 冰水只含有一种物质，属于纯净物，故A错误；
B.酸和碱反应都生成盐和水，故B正确；
C.非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化氮和一氧化碳等，故C错误；
D.溶液与胶体的本质区别是分散质粒度大小，故D错误；
故选： {B}。
A.由两种以上物质组成的为混合物；
B.酸和碱反应都生成盐和水；
C.一氧化氮、一氧化碳为非金属氧化物，不属于酸性氧化物；
D.溶液与胶体的本质区别是分散质粒度大小。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学实验的下列操作中，可以相互接触的是( )
A. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B. 蒸馏操作中，温度计水银球与烧瓶内液体
C. 向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线上方的瓶颈内壁
D. 分液操作中，漏斗颈尖端与烧杯内壁

A.} 胶头滴管向试管滴加液体时，悬空正放，防止试剂污染，滴管尖端与试管内壁不能接触，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C.转移溶液时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方，不能在上方，故C错误；
D.分液时，漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，可以相互接触，故C正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氢碘酸的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确是( )
A. 属于电解质
B. 该物质不存在分子，表现出酸性，能溶解氢氧化镁
C. 在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂
D. 与 {Fe} 反应产生 {4.48L} 氢气时，转移的电子数为 {2.408×10^{22}}

A.} 氢碘酸是碘化氢的水溶液，是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.溶液中存在水分子，显酸性和氢氧化镁发生反应生成碘化镁溶液，故B错误；
C.碘化氢中氢离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂，故C正确；
D.与 {Fe} 反应产生 {4.48L} 氢气时，气体温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于离子化合物是( )
A. {SO_{2}}
B. {SiO_{2}}
C. {NaCl}
D. {HCl}

A.} 二氧化硫中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B.二氧化硅中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故C正确；
D.氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关 {.} 下列说法错误的是( )
A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品
D. 在食品袋中放入 {CaCl_{2}⋅6H_{2}O}，可防止食物受潮

A.} “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故A正确；
B.细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中，如粒子直径介于 {1-100nm} 之间，则属于胶体，故B正确；
C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池，铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，故C正确；
D. {CaCl_{2}⋅6H_{2}O} 不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是( )
 {X} {Y} {Z} {W}
A. {Z} 的原子序数可能是 {X} 的两倍
B. 单质的活泼性可能是 {Y < Z}
C. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D. 分别由 {Y} 、 {W} 形成的单质可能都是原子晶体

A.如果 {X} 是 {O} 元素，则 {Z} 为 {S} 元素， {O} 元素原子序数是 {8}， {S} 元素原子序数的 {16}，所以 {Z} 的原子序数可能是 {X} 的两倍，故A正确；
B.如果 {Y} 是 {Ne} 元素， {Z} 为 {S} 元素，稀有气体元素性质较稳定，所以单质的活泼性可能是 {Y < Z}，故B正确；
C. {X} 和 {Z} 的最高价氧化物的水化物不可能都为强酸，如果 {X} 是碳元素，则 {Z} 为 {Si} 元素，碳酸、硅酸都是弱酸，如果 {X} 是 {N} 元素，则 {Z} 为 {P} 元素，硝酸为强酸，但磷酸为中强酸， {O} 和 {F} 元素没有最高价含氧酸，故C错误；
D.金刚石和硅都是原子晶体，且碳和硅属于同一主族，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 原子的最外电子层电子数之比为 {4}： {3}， {Z} 原子比 {X} 原子的核外电子数多 {4.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 、 {Y} 、 {Z} 的电负性大小顺序一定是 {Z > Y > W}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是 {W > X > Y > Z}
C. {Y} 、 {Z} 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. 若有 {WY_{2}}，则 {WY_{2}} 分子中 {σ} 键与 {π} 键的数目之比是 {2}： {1}

A.若 {Y} 为 {Si}，则电负性 {Si < C}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {X > Y > Z > W}，故B错误；
C. {Y} 、 {Cl} 形成的分子可以为 {SiCl_{4}}，为正四面体构型，故C正确；
D. {WY_{2}} 分子应为 {CS_{2}}，结构式为 {S=C=S}，分子中 {δ} 键与 {π} 键的数目之比是 {1}： {1}，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {VSEPR} 模型就是分子的空间构型
B. 在共价化合物分子中一定存在 {σ} 键
C. {Na_{3}[AlF_{6}]} 、 {Na_{2}[SiF_{6}]} 和 {[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 的配位数都是 {6}
D. 共价键键长越短，键能一定越大

A.VSEPR} 模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；
B.共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有 {σ} 键，故B正确；
C. {[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 的配位数都是 {4}， {Na_{3}[AlF_{6}]} 、 {Na_{2}[SiF_{6}]} 的配位数都是 {6}，故C错误；
D.原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大，如氮氮三键的键长小于碳碳三键，氮氮三键的键能大于碳碳三键，氮氮三键的键长大于 {O-H} 键的键长，氮氮三键的键能大于 {O-H} 键的键能，故D错误；
故选： {B} ．
A. {VSEPR} 模型可用来预测分子的立体构型；
B.共价单键是 {σ} 键，共价双键有一个 {σ} 键， {π} 键，共价三键由一个 {σ} 键，两个 {π} 键组成；
{C}： {[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}} 的配位数都是 {4}；
D.原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B. 非金属原子间不可能形成离子键
C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键

A.} 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用包含吸引力、排斥力，故A错误；
B.氮与氢之间可以形成 {NH_{5}} 这种离子化合物，非金属原子间可能形成离子键，故B错误；
C.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如 {AlCl_{3}}，故C错误；
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键，如氢原子跟卤素结合时所形成的化学键为共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {10L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {0.45mol}，则此反应的平均速率 {{\,\!}^{-}v(X)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. { {v}(NH_{3})=0.01} {mol/(L⋅s)}
B. { {v}(O_{2})=0.00l0} {mol/(L⋅s)}
C. { {v}(NO)=0.00l0} {mol/(L⋅s)}
D. { {v}(H_{2}O)=0.045} {mol/(L⋅s)}

A、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.00125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D、 {v(H_{2}O)= { {0.45mol}{10L}}{30s}=0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所得溶液的物质的量浓度等于 {0.1mol⋅L^{-1}} 的是( )
A. 将 {0.1molHCl} 充分溶解在 {1L} 水中
B. 将 {60g} 质量分数为 {10\%} 的醋酸与 {940g} 水混合
C. 将 {3.1g} 氧化钠溶于水并配成 {1L} 溶液
D. 将 {14.2gNa_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O} 溶于水中配成 {1L} 溶液

A.} 溶解在 {1L} 水中，为溶剂的体积，不能计算浓度，故A错误；
B.将 {60g} 质量分数为 {10\%} 的醋酸与 {940g} 水混合，可计算质量分数，不能计算物质的量浓度，故B错误；
C.将 {3.1g} 氧化钠溶于水，其物质的量为 { {3.1g}{62g/mol}=0.05mol}， {n(NaOH)=0.05mol×2=0.1mol}， {c= {0.1mol}{1L}=0.1mol/L}，故C正确；
D. {n(Na_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)= {14.2g}{322g/mol} < 0.1mol}，溶液体积为 {1L}，浓度小于 {0.1mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水热法制直径为 {1} 到 {100nm} 的颗粒 {Y(} 化合物)，反应原理为： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}=Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，下列说法中不正确的是( )
A. {a=4}
B. {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂
C. 将 {Y} 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D. 每有 {3} {mol} {Fe^{2+}} 参加反应，反应中转移的电子总数为 {5} {mol}

A、从电荷守恒的角度分析， {6-4-a=-2}，所以 {a=4}，故A正确；
B、反应中 {S} 元素的化合价从 {+2} 价升高到 {+2.5} 价，则 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂，故B正确；
C、 {1～100nm} 的颗粒 {Y}，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D、当 {3molFe^{2+}} 参加反应时，有 {1molO_{2}} 反应，反应中只有 {O_{2}} 中氧元素化合价降低由 {0} 价降低为 {-2} 价，所以转移电子数为 {4mol}，故D错误．
故选： {D} ．
从电荷守恒的角度分析， {6-4-a=-2}，所以 {a=4.} 可配平反应的离子方程式： {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}，根据铁元素和氧元素守恒，可知 {Y} 为 {Fe_{3}O_{4}}，所以该离子方程式为 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O.}
A、根据电荷守恒计算 {a} 的值；
B、根据 {S} 元素的化合价分析；
C、直径为 {1～100nm} 的颗粒 {Y}，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；
D、 {3molFe^{2+}} 参加反应，需要 {1molO_{2}}，反应中只有 {O_{2}} 中氧元素化合价降低，据此计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若氧化产物比还原产物多 {1.75mol}，则下列判断错误的是( )
A. 有 {0.250molKNO_{3}} 被氧化
B. 生成 {44.8LN_{2}(} 标准状况)
C. 转移电子的物质的量为 {1.25mol}
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {3.75mol}

A.} 由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为 {2mol× {2}{16}=0.25mol}，故A错误；
B.生成标况下氮气的体积为 {2mol×22.4L/mol=44.8L}，故B正确；
C.转移电子的物质的量为 {0.25mol×(5-0)=1.25mol}，故C正确；
D.转移 {10mol} 电子被氧化的 {N} 原子为 {30mol}，则转移 {1.25mol} 电子被氧化的 {N} 原子的物质的量为 { {1.25×30}{10}mol=3.75mol}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氰酸 {(HCN)} 的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A. {HCN} 易溶于水
B. {1mol/L} 氢氰酸溶液的 {pH} 约为 {3}
C. {10mL1mol/LHCN} 恰好与 {10mL1mol/LNaOH} 溶液完全反应
D. {HCN} 溶液的导电性比盐酸溶液的弱

A.} 不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B.氢氰酸为一元酸， {1mol/L} 氢氰酸溶液的 {pH=0} 时该酸为强酸，但 {pH} 约为 {3}，说明电离生成的氢离子约为 {10^{-3}mol/L < 1mol/L}，电离不完全，故B正确；
C. {10mL1mol/LHCN} 恰好与 {10mL1mol/LNaOH} 溶液完全反应，只能说明 {HCN} 为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误．
D.只有等浓度、等条件下 {HCN} 溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明 {HCN} 是弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，将气体 {X} 与气体 {Y} 各 {0.16mol} 充入 {10L} 恒容密闭容器中，发生反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g) H < 0}，一段时间后达到平衡 {.} 反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是( )
 {t∕min} {2} {4} {7} {9} {n(Y)∕mol} {0.12} {0.11} {0.10} {0.10} | | | | |
A. 反应前 {4min} 的平均反应速率 {υ(Z)=0.0125} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 {υ(} 逆 {) > υ(} 正)
C. 该温度下此反应的平衡常数 {K=1.44}
D. 其他条件不变，再充入 {0.2molZ}，达平衡时 {X} 的体积分数增大

A.由表中数据可求得前 {4min} 内生成 {Z} 为 {0.10mol}，故 {v(Z)= { {0.10mol}{10L}}{4min}=0.025mol/(L⋅min)}，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.由表中数据可知 {7min} 时，反应到达平衡， {Y} 的物质的量为 {0.10mol}，此时 {X} 的物质的量也为 {0.10mol}， {Z} 的物质的量也为 {0.12mol}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的物质的量浓度分别为： {0.01mol⋅L^{-1}} 、 {0.01mol⋅L^{-1}} 、 {0.012mol⋅L^{-1}}，故平衡常数 {K= {[Z]^{2}}{[X] [Y]}= {0.012^{2}}{0.01 0.01}=1.44}，故C正确；
D.因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入 {0.2 mol Z}，平衡等效， {X} 的体积分数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，当可逆反应： {2HCl(g)+CuO(s)⇌H_{2}O(g)+CuCl_{2}(s) H > 0} 达到化学平衡 时，改变下列某一条件，能提高 {HCl} {(g)} 的转化率的是( )
A. 升高温度
B. 增大容器的体积
C. 加入催化剂
D. 再加入一定量的 {CuO}

A.升高温度，平衡向正反应方向移动， {HCl} {(g)} 的转化率增大，故A正确
B.增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，转化率减小，故B错误
C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误
D. {CuO} 为固体，对平衡没有影响，故D错误
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碳呼吸电池被 {《} 科学美国人 {》} 评为近几年十大创新技术之首，电池的电极材料采用的是铝和多孔碳构成，铝、二氧化碳在电池内部发生反应，产生电能并生成 {Al_{2}(C_{2}O_{4})_{3}.} 下列有关说法中 错误的是( )
A. 负极反应式： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}
B. 正极反应式： {2CO_{2}+2e^{-}═C_{2}O_{4}^{2-}}
C. 每得到 {1mol} 草酸铝，电路中转移 {3mol} 电子
D. 电池放电时 {C_{2}O_{4}^{2-}} 由正极向负极迁移

A.} “碳呼吸电池”为原电池，电池的电极材料采用的是铝和多 孔碳构成，金属为负极，所以金属铝是负极，负极反应式： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}，故A正确；
B.根据工作原理，“呼出” {CO_{2}} 作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为： {2CO_{2}+2e^{-}=C_{2}O_{4}^{2-}}，故B正确；
C.根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到 {1 mol} 草酸铝，电路中转移 {3×2mol=6mol} 电子，故C错误；
D.“呼出” {CO_{2}} 作为正极反应物得电子生成草酸根，负极反应式： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}，电池放电时 {C_{2}O_{4}^{2-}} 由正极向负极迁移，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A. 为防止水体富营养化 {.} 必须控制富含氮、磷污水的排放
B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C. 根据元索周期律，由 {HClO_{4}} 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 {HFO_{4}}
D. 汽车尾气中产生 {NO} 的原因是空气中的 {N_{2}} 与 {O_{2}} 在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

A.} 氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故A正确；
B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故B正确；
C. {F} 无正价，不能形成含氧酸，故C错误；
D.汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D正确；
故选： {C} ．
A.氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；
B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性；
C. {F} 无正价；
D.汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
A. 过渡元素全部是金属元素
B. 同周期第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族元素的原子序数差值一定是 {1}
C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D. 同一主族元素的原子序数的差不可能为 {10}

A.} 过渡元素包含副族和第 {VIII} 族，过渡元素全部是金属元素，故A正确；
B.同周期第Ⅱ {A} 族与第Ⅲ {A} 族元素的原子序数差值是 {1} 或 {11} 或 {25}，不一定是 {1}，故B错误；
C.催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故C错误；
D. {H} 的原子序数为 {1}， {Na} 的原子序数为 {11}，则 {H} 与 {Na} 的原子序数差为 {10}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表为元素周期表的一部分， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 为短周期元素，其中 {Y} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {′} {R} {W} | | |
A. 原子半径大小关系为： {R > Y > X}
B. {X} 有多种同素异形体，而 {Y} 不存在同素异形体
C. 根据元素周期律 {t} 可以推测 {W} 元素的单质具有半导体特性， {W_{2}Y_{3}} 具有氧化性和还原性
D. 氢化物熔沸点： {H_{2}R > H_{2}Y}

A.电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小关系为： {R > X > Y}，故A错误；
B.碳元素有石墨、金刚石、 {C_{60}} 等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；
C. {As} 位于金属与非金属的交界处，可知 {W} 元素的单质具有半导体特性， {As} 元素的最高价化合价为 {+5} 价，则 {W_{2}Y_{3}} 具有氧化性和还原性，故C正确；
D.水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )
A. 碱石灰可用于干燥 {Cl_{2}} 和 {NH_{3}}
B. “可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C. {CCl_{4}} 不可用于鉴别溴水和碘水
D. {Si} 和 {SiO_{2}} 都用于制造光导纤维

A.} 碱石灰与氯气反应，则碱石灰可用于干燥 {NH_{3}}，故A错误；
B.可燃冰的主要成分为 {CH_{4}.8H_{2}O}，含甲烷和水，故B正确；
C.溴、碘均易溶于四氯化钛，不易溶于水，则 {CCl_{4}} 可用于鉴别溴水和碘水，故C错误；
D. {SiO_{2}} 用于制造光导纤维，而 {Si} 不能，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 水溶液显中性
B. {SiO_{2}} 与酸、碱均不反应
C. {NO_{2}} 溶于水时发生氧化还原反应
D. {Fe} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{2}} 和 {FeCl_{3}}

A.NaHSO_{4}} 在水中的电离方程式为： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}} 溶液呈酸性，故A错误；
B.氢氟酸能和二氧化硅发生 {SiO_{2}+4HF═SiF_{4}↑+2H_{2}O}，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生 {2NaOH+SiO_{2}═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的 {SiO_{2}} 与 {NaOH} 反应，生成具有粘性的 {Na_{2}SiO_{3}}，会粘住瓶塞，故B错误；
C. {NO_{2}} 与水反应为 {3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}，反应中氮元素的化合价发生变化，由 {NO_{2}} 中 {+4} 价升高为 {HNO_{3}} 中 {+5} 价，由 {NO_{2}} 中 {+4} 价降低为 {NO} 中 {+2} 价， {NO_{2}} 既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D.氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成 {+3} 价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁， {Cl_{2}} 与铁粉加热时发生反应的化学方程式为 {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50mL} {1mol⋅L^{-1}} {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液
C. {25} {mL} {1.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液
D. {75} {mL} {3} {mol⋅L^{-1}} 的 {KClO_{3}} 溶液

A、 {150mL1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol/L}，故A错误；
B、 {75mL2mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=c(NH_{4}Cl)=2mol/L}，故B错误；
C、 {25 mL 1.5mol⋅L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=2c(CuCl_{2})=3mol/L}，故C正确；
D、 {75 mL 3mol⋅L^{-1}} 的 {KClO_{3}} 溶液中不存在 {Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )
A. 水和酒精的混合物
B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物
C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物
D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物

A.} 水和酒精混溶，可用蒸馏的方法分离，不用过滤操作，故A错误；
B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物都溶于水，可用结晶法分离，不用过滤操作，故B错误；
C.氯化钾溶于水，氯化银不溶于水，可用溶解、过滤、蒸发三步操作分离，故C正确；
D.硫酸钡固体和碳酸钡固体都不溶于水，无需溶解、蒸发操作，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
C. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应
D. 化学反应总是伴随着物质变化和能量变化

A.} 需要加热的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，需要在加热条件下进行，但为放热反应，故A错误；
B.不需要加热的反应也可能为吸热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故B错误；
C.反应如能自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}，熵增加且吸热的反应，如在低温下，不能自发进行，故C错误；
D.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应总是伴随着物质变化和能量变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. {Na} 与水反应时增大水的用量
B. {Fe} 与稀硫酸反应制取 {H_{2}} 时，改用浓硫酸
C. 在 {K_{2}SO_{4}} 与 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大反应容器体积
D. {Al} 在氧气中燃烧生成 {Al_{2}O_{3}}，将 {Al} 片改成 {Al} 粉

A.} 加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C.增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D.将 {Al} 片改成 {Al} 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水中存在 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}} 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )
A. 加入 {NaOH}
B. 加入 {CH_{3}COOH}
C. 加入 {NaCl} 固体
D. 升温

A.} 加入氢氧化钠后，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；
B.加入醋酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；
C.加入氯化钠，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，故C正确；
D.水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 质量相等、密度不等的 {N_{2}} 和 {C_{2}H_{4}}
B. 等压等体积的 {N_{2}} 和 {CO_{2}}
C. 等体积等密度的 {CO_{2}} 和 {C_{2}H_{4}}
D. 等温等体积的 {O_{2}} 和 {N_{2}}

A.} 摩尔质量均为 {28g/mol}，质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；
B.气体体积受温度影响，温度未知， {Vm} 不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C.等体积等密度，气体的质量相同，但 {M} 不同，则物质的量不同，故C错误；
D.气体体积受压强影响，压强未知， {Vm} 不确定，则物质的量不一定相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律不正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱
B. {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强
C. {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次增大
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高

A.} 同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次减弱，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则 {I_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {Cl_{2}} 氧化性依次增强，故B正确；
C.同周期从左向右原子半径减小，则 {C} 、 {N} 、 {O} 原子半径依次减小，故C错误；
D.第三周期元素的最高正价从左向右增大，则 {P} 、 {S} 、 {Cl} 最高正价依次升高，故D正确；
最终答案：C