callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有 {NH_{3}}
B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈 {-3} 价
C. {NH_{4}Cl} 溶液中加入 {NaOH} 浓溶液共热时反应的离子方程式为 {NH_{4}^{+}+OH^{-} ══ NH_{3}↑+H_{2}O}
D. {NH_{4}Cl} 和 {NaCl} 的固体混合物可用升华法分离

A.硝酸铵分解不生成氨气， {NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}N_{2}O↑+2H_{2}O}，故A错误；
B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈 {-3} 价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是 {+5} 价，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 溶液中加入 {NaOH} 浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水， {NH_{4}+OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解， {NH_{4}Cl} 和 {NaCl} 的固体混合物可用加热法分离，但不是升华法，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于丙醛 {CH-CH_{2}CHO} 的性质叙述错误的是( )
A. 不能发生银镜反应
B. 能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应
C. 与足量的氢气反应生成 {1-} 丙醇
D. 能使溴水褪色

A.含 {-CHO}，能发生银镜反应，为氧化反应，故A错误；
B.含 {-CHO}，能与新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，发生氧化反应，故B正确；
C.含 {-CHO}，与足量的氢气反应生成 {1-} 丙醇，发生加成反应，故C正确；
D.含 {-CHO}，能使溴水褪色，发生氧化反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为短周期元素，且 {X} 为 {IA} 族元素， {Y} 为 {VIA} 族元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 的原子半径一定大于 {Y} 的原子半径
B. 由 {X} 、 {Y} 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构
C. {X_{2}Y} 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由 {X} 、 {Y} 组成的化合物中， {X} 、 {Y} 的原子个数比不可能是 {1}： {1}

A.当 {X} 为 {H} 、 {Li} 等元素， {Y} 为 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故A错误；
B. {X} 为 {H} 时，由 {X} 、 {Y} 形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为 {8} 电子结构， {H} 原子满足最外层 {2} 个电子的稳定结构，故B错误；
C.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确．
D.两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 为Ⅱ {A} 族元素， {b} 为Ⅵ {A} 族元素，它们的原子序数分别为 {m} 和 {n}，且 {a}， {b} 为同一周期元素，下列关系式错误的是( )
A. {n=m+4}
B. {n=m+12}
C. {n=m+14}
D. {n=m+28}

A.当 {A} 、 {B} 在短周期时，Ⅱ {A} 族与Ⅵ {A} 族原子序数相差 {n=m+4}，故A正确；
B.当 {A} 、 {B} 在四、五周期时， {A} 、 {B} 相隔 {14} 列， {n=m+14}，故B错误；
C. {.} 当 {A} 、 {B} 在四、五周期时， {A} 、 {B} 相隔 {14} 列， {n=m+14}，故C正确；
D.当 {A} 、 {B} 在第六、七周期时，因Ⅲ {B} 族中有镧系、锕系元素，其一格中有 {15} 种元素， {n=m+28}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于酸碱盐的说法正确的是( )
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱
C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐
D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质

A.化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如 {NaHSO} {{\,\!}_{4}}，故A错误；
B.化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐，但阳离子不是金属阳离子的也可能是盐，如氯化铵，故C错误；
D.盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们都是混合物，所以他们既不是电解质也不是非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. 加热金刚石使之熔化
B. 加热液溴使之气化
C. 加热食盐使之熔化
D. 加热碘化氢使之分解

A. 金刚石属于原子晶体，融化时克服共价键，故A错误；
B. 液溴分子间存在分子间作用力，加热时仅是状态的改变，克服分子间作用力，故B正确；
C.食盐属于离子晶体，融化时克服离子键，故C错误；
D.加热分解碘化氢，破坏共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 为三种短周期元素， {A} 、 {B} 在同周期， {A} 、 {C} 的最低价离子分别为 {A^{2-}} 和 {C^{-}.B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构 {.} 下列说法中，正确的是( )
A. 原子序数 {B > A > C}
B. 原子半径 {A > B > C}
C. 离子半径 {A^{2-} > B^{2+} > C^{-}}
D. 原子最外层电子数 {C > A > B}

A.B} 同周期，则 {A} 、 {B} 处于第三周期， {C} 处于第二周期，则 {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，
A. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子序数： {S > Mg > F}，故A错误；
B.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是： {Mg > S > F}，故B错误；
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故C错误；
D. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子核外最外层电子数： {F > S > Mg}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A}， {B}， {C} 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 {10}。 {A} 与 {C} 在周期表中位置上下相邻， {B} 原子最外层电子数等于 {A} 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A. {A} 与 {C} 可形成共价化合物
B. {A} 的简单氢化物的稳定性大于 {C} 的氢化物的稳定性
C. {A}， {C} 的最高价氧化物都是离子化合物
D. {B} 的氧化物的熔点比 {A} 的氧化物熔点高

A. {A} 与 {C} 可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物， {A} 不符合题意；
B.同主族元素非金属性越强，氢化物的越强， {A} 的氢化物的稳定性大于 {C} 的氢化物， {B} 符合题意；
C. {A} 为 {C} 元素， {B} 为 {Mg} 元素， {C} 为 {Si} 元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大， {Mg > Si > C}， {C} 符合题意；
D. {B} 的氧化物为 {MgO}，属于离子晶体， {A} 的氧化物为二氧化碳，为分子晶体， {B} 的氧化物的熔点比 {A} 的氧化物高， {D} 符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {a mol·L-1} 一元酸 {HA} 与 {b mol·L-1NaOH} 等体积混合后， {pH} 为 {7}，则下列关系一定正确的是 ( )
A. {a=b}
B. {a > b}
C. {c (A-)= c(Na+)}
D. {c (A-) < c(Na+)}

A.若 {HA} 为强酸，溶液 {pH=7}， {HA} 与 {NaOH} 等体积混合恰好反应，故 {a=b}，若 {HA} 为弱酸，生成强碱弱酸盐 {NaA}，溶液会呈碱性，溶液 {pH=7}， {HA} 与 {NaOH} 等体积混合， {HA} 应过量，故 {a > b}，综上所述， {a b}，故A错误；
B.由 {A} 分析可知， {a b}，故B错误；
C.溶液中 {c(A^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，溶液 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，故 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故C正确；
D.由 {C} 中分析可知，溶液中 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}，反应速率分别用 {υ(NH_{3})} 、 {υ(O_{2})} 、 {υ(NO)υ(H_{2}O)} 表示，下列关系正确的是( )
A. { {4}{5}v({O}_{2})=v(NO) }
B. { {5}{6}v({O}_{2})=v({H}_{2}O) }
C. { {2}{3}v(N{H}_{3})=v({H}_{2}O) }
D. { {4}{5}v(N{H}_{3})=v({O}_{2}) }

A.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(NO)=5}： {4}，即 {υ(NO)= {4}{5} υ(O_{2})}，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(O_{2})}： {υ(H_{2}O)=5}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {6}{5} υ(O_{2})}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(H_{2}O)=4}： {6}，即 {υ(H_{2}O)= {6}{4} υ(NH_{3})}，故C错误；
D.速率之比等于化学计量数之比，故 {υ(NH_{3})}： {υ(O_{2})=4}： {5}，即 {υ(O_{2})= {5}{4} υ(NH_{3})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已经处于化学平衡状态的体系，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是( )
A. 反应混合物的浓度
B. 正、逆反应速率
C. 反应混合物的压强
D. 反应混合物中各物质的百分含量

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，如氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应，碘化氢浓度增大，平衡不移动，故A错误；
B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故C错误．
D、只有平衡移动才能改变反应混合物中各物质的百分含量，所以反应混合物中各物质的百分含量改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境，就是关爱自己 {.} 下列说法中你认为不正确的是( )
A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B. 酸雨属空气污染，是指 {pH} 小于 {7} 的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D. 氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

A.} 二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；
B.酸雨是指 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，主要是由硫氧化物及氮氧化物形成的，故B错误；
C.工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；
D.氯气与水反应生成 {HClO}，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 {45\%} 的 {NO} 和 {CO} 转化成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A. 使用光催化剂不改变反应速率
B. 使用光催化剂能增大 {NO} 的转化率
C. 升高温度能加快反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响

A.催化剂改变反应速率，故A错误；
B.催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；
C.升高温度增大反应速率，故C正确；
D.反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 的漂白原理与次氯酸相同
B. {SO_{2}} 能与水反应生成硫酸
C. 浓硫酸可以干燥 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 等气体
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

A.二氧化硫的漂白是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，故A错误；
B.二氧化硫与水只生成亚硫酸，三氧化硫才会与水反应生成硫酸，故B错误；
C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 通常情况下， {1.5} {mol} {O_{2}} 的体积约为 {33.6} {L}
B. {NaOH} 的摩尔质量是 {40} {g}
C. 在 {100} {mL} 水中溶解 {5.85} {g} {NaCl}，则所得 {NaCl} 溶液的物质的量浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

A.} 通常情况下，气体的摩尔体积不等于 {22.4L/mol}，则 {1.5 molO_{2}} 的体积约不等于 {33.6 L}，故A错误；
B.单位错误，应为 {g/mol}，故B错误；
C.溶液体积不等于 {100mL}，故C错误；
D.同温同压下，气体的 {Vm} 相等，由 {n= {V}{V_{m}}= {N}{N_{A}}} 可知，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {Fe [点燃]{C{l}_{2}} FeCl_{2} []{NaOH(aq)} Fe(OH)}
B. {S [点燃]{{O}_{2}} SO_{3} []{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}
C. {CaCO_{3} []{高温} CaO [高温]{Si{O}_{2}} CaSiO_{3}}
D. {Si{O}_{2} []{{H}_{2}O}{H}_{2}Si{O}_{3} []{NaOH(aq)}NaSi{O}_{3} }

A. {Fe} 和 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，而不能生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B. {S} 和 {O_{2}} 反应生成 {SO_{2}}，而不能生成 {SO_{3}}，故B错误；
C. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 高温分解生成 {CaO} 和 {CO} {{\,\!}_{2}}， {CaO} 和 {SiO_{2}} 高温反应生成 {CaSiO_{3}}，故C正确；
D.二氧化硅与水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) H =-198kJ/mol}，在 {V_{2}O_{5}} 存在时，该反应机理为： {V_{2}O_{5}+SO_{2}→2VO_{3}+SO_{3}(} 快)； {4VO_{2}+O_{2}→2V_{2}O_{5}(} 慢)，下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于 {V_{2}O_{5}} 的质量
B. {VO_{2}} 是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于 {198kJ/mol}
D. 升高温度，该反应的 { H} 增大

A.依据题设，反应速率主要取决于 {S} {O} {2} 的质量，故A错误；
B.依据题设可知， {V_{2}O} {5} 是该反应的催化剂，故B错误；
C.依据题设反应的焓变是 {ΔH=-198kJ·mol} {-} {1}，反应是放热反应，所以该反应逆反应的活化能大于 {198kJ·mol} {-} {1}，故C正确；
D.升高温度，该反应的 {ΔH} 不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {{.}} 下列说法正确的是( )
A. {0{.}lmolC_{2}H_{6}O} 分子中含 {C{-}H} 键数目为 {0{.}5N_{A}}
B. {1L1mol{⋅}L^{{-}1}} 的 {NH_{4}{Cl}} 溶液中含有 {NH_{4}^{{+}}} 数目为 {0{.}1N_{A}}
C. {8{.}4gNaHCO_{3}} 和 {{MgC}O_{3}} 混合物中含有阴离子数目为 {0{.}1N_{A}}
D. 标准状况下， {2{.}24LCl_{2}} 与过量 {NaOH} 溶液反应转移电子数为 {0{.}2N_{A}}

A. {C_{2}H_{6}O} 可能是乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时， {0.1molC_{2}H_{6}O} 中含有 {0.5N_{A}} 条 {C-H} 键；当为二甲醚时， {0.1molC_{2}H_{6}O} 中含有 {0.6N_{A}} 条 {C-H} 键，故A错误；
B.铵根离子在溶液中会水解，故溶液中含有的铵根离子的个数小于 {1N_{A}} 个，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 和 {MgCO_{3}} 的摩尔质量均为 {84g/mol}，故 {8.4g} 混合物的物质的量为 {0.1mol}，而 {NaHCO_{3}} 由钠离子和碳酸氢根构成； {MgCO_{3}} 由镁离子和碳酸根构成，故 {8.4g} 混合物即 {0.1mol} 混合物中含有的阴离子个数为 {0.1N_{A}} 个，故C正确；
D.标况下 {2.24L} 氯气的物质的量为 {0.1mol}，而氯气和碱的反应为歧化反应，故 {0.1mol} 氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移 {0.1N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH=4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，有关此电池的推断正确的是 ( )
A. 负极反应为 {14H_{2}O+7O_{2}+28e^{-}=28OH^{-}}
B. 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱
C. 每消耗 {1 mol C_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14 mol}
D. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变

A.在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，故A错误；
B.根据负极反应： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的 {pH} 降低酸性增强，故B错误；
C.根据电极反应式： {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}═2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子数为 {14mol}，故C正确；
D.根据总反应为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH═4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾， {KOH} 的物质的量浓度会减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常见的无机酸 {25℃} 时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是( )
氢氰酸 {(HCN)} 碳酸 {(H_{2}CO_{3})} 氢氟酸 {(HF)} {K=6.2×10^{-10}} {K_{a1}=4.2×10^{-7}} {K=6.61×10^{-4}} | | |
A. 氟化钠溶液中通入 {CO_{2}}： {2F^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HF+CO_{3}^{2-}}
B. {NaCN} 与 {HCN} 的混合溶液中： {2c(Na^{+})═c(CN^{-})+c(HCN)}
C. {0.2} {mol⋅L^{-1}} {HCN} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，溶液的 {pH > 7}
D. {25℃} 时同浓度的 {NaCN} 和 {NaF} 溶液的 {pH} 值前者小于后者

A.} 根据电离平衡常数知， {HF} 的酸性大于 {H_{2}CO_{3}}，结合强酸制取弱酸知， {F^{-}} 和二氧化碳不反应，故A错误；
B、相同浓度相同体积的 {NaCN} 与 {HCN} 的混合溶液中： {2c(Na^{+})═c(CN^{-})+c(HCN)}，不知道 {NaCN} 与 {HCN} 的物质的量的多少，无法判断，故B错误；
C. {0.2mol⋅L^{-1}HCN} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等浓度的 {HCN} 和 {NaCN}，水解常数 {Kh= {Kw}{Ka}= {10^{-14}}{6.2×10^{-10}}=1.6×10^{-5}}，水解常数大于电离常数，则水解程度大于电离程度，由于水解显碱性，所以溶液的 {pH > 7}，故C正确；
D.酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液 {pH} 越小， {CN^{-}} 的水解程度大于 {F^{-}}，所以等浓度的 {NaCN} 和 {NaF} 溶液中 {PH} 值前者大于后者，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )
A. 黄绿色的气体
B. 密度比空气小
C. 能溶于水
D. 有刺激性气味

A.} 氯气是黄绿色气体，该性质不需要化学变化就表现出来，属于氯气的物理性质，故A正确；
B.氯气的密度比空气大，故B错误；
C.氯气能溶于水， {1} 体积水能溶解 {2} 体积氯气，故C正确；
D.氯气有刺激性气味且有毒，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是
A. {Fe-FeCl_{3}}
B. {SiO_{2}-H_{2}SiO_{3}}
C. {NO_{2}-NO}
D. {S-SO_{2}}

A.铁和氯气反应生成三氯化铁，故A不符合题意；
B.二氧化硅不溶于水，不会与水反应生成硅酸，故B符合题意；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故C不符合题意；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 共价化合物含共价键，也可能含离子键
C. 非金属元素间不可能形成离子化合物
D. 分子中一定存在共价键

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵等，故A正确；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C.由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
D.稀有气体分子中不含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应不能一步完成的是( )
A. {Fe →FeCl_{3}}
B. {Cu →CuSO_{4}}
C. {Fe(OH)_{2}→Fe(OH)_{3}}
D. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}}

A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；
B.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故B正确；
C.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故C正确；
D.氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个固定体积的密闭容器中，加入 {2} * {mol} * {A} 和 {1} * {mol} * {B}，发生反应 {2A(} * {g} * {)+B(} * {g} * {)⇌3C(} * {g} * {)+D(} * {s} *)，达到平衡时， {C} 的浓度为 {ω} * {mol} * {/L}，若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时， {C} 的浓度仍为 {ω} * {mol} * {/L} 的是( )
A. {4} * {mol} * {A+2} * {mol} * {B}
B. {3} * {mol} * {C+2} * {mol} * {D}
C. {1} * {mol} * {B+3} * {mol} * {C+1} * {mol} * {D}
D. {2} * {mol} * {A+1} * {mol} * {B+3} * {mol} * {C+1} * {mol} * {D}

A.该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入 {4molA+2molB}，与加入 {2molA} 和 {1molB} 达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时 {C} 的浓度为 {2ω} * {mol} * {/L}，故A错误；
B.开始加入 {3molC+1molD}，将 {3molC} 、 {1molD} 按化学计量数转化到左边可得 {2molA} 、 {1molB}，故等效为开始加入 {2molA} 、 {2molB} 所到达的平衡，达到平衡时 {C} 的浓度为 {1.2mol/L}，多加的 {1molD} 是固体，不会引起平衡的移动，故B正确；
C. {1molB+3molC+1molD}，按化学计量数转化到左边可得 {2molA} 、 {2molB}，与原反应不是等效平衡，达到平衡时 {C} 的浓度为不是 {ω} * {mol} * {/L}，故C错误；
D. {2molA+1molB+3molC+1molD}，按方程式的化学计量数转化到左边，可得 {4molA} 、 {2molB} 与原反应不是等效平衡，达到平衡时 {C} 的浓度为 {2ω} * {mol} * {/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：## 下列说法不正确的是
##
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 ##
B. 升温或加压，都不能改变化学反应的反应热 ##
C. 决定反应速率的主要原因是反应物的性质 ##
D. 反应速率是 {0.8mol/(L· s)} 是指 {1s} 时某物质的浓度为 {0.8mol/L}

A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故A正确；
## B.升温或加压，都不能改变化学反应的反应热，故B正确；
## C.决定反应速率的主要原因是反应物的性质，故C正确；
## D.反应速率是 {0.8mol/(L· s)} 是指 {1s} 内某物质的浓度变化了 {0.8mol/L}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)} { H < 0}，在其它条件不变的情况下说法正确的是 ( )
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 { H} 也随之改变
B. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 {[} 来源

A.催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故A错误；
B.原电池中进行，会将化学能转变为电能，反应放出的热量会变化，故B错误；
C.反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故C错误；
D. 反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关比较中，大小顺序排列错误的是( )
A. 热稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HBr > NH_{3}}
B. 物质的熔点：石英 { > } 食盐 { > } 冰 { > } 汞
C. 晶体的晶格能 {CaO > NaCl > CsCl}
D. 分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液

A.} 因非金属性 {N > Br > S > P}，则稳定性 {NH_{3} > HBr > H_{2}S > PH_{3}}，故A错误；
B.熔点一般为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 金属晶体 { > } 分子晶体，但汞常温下为液体，熔点比冰的低，所以物质的熔点为石英(原子晶体 {) > } 食盐(离子晶体 {) > } 冰 { > } 汞，故B正确；
C.钙离子的电荷最高，氧离子的半径小，则 {CaO} 的晶格能最大，钠离子的半径小于铯离子的半径，则 {NaCl} 的晶格能大于 {CsCl}，故C正确；
D.浊液中分散质的直径大于 {100nm}，溶液中分散质的直径小于 {1nm}，胶体中分散质的直径在 {1nm～100nm} 之间，则分散系中分散质粒子的直径： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. {1mol} 氦气中有 {2N_{A}} 个氦原子
B. 物质的量浓度为 {0.5mol / L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {48gO_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}
D. {2.4g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {0.1N_{A}}

A.氦分子为单原子分子， {1mol} 氦气中有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氦原子，故A错误；
B.物质的量浓度为 {0.5mol / L} 的 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中，无溶液的体积，无法计算含有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 个数，故B错误；
C.常温常压下， {48gO} {{\,\!}_{3}} 含有的氧原子数为 { {48g}{16g/mol}×{N}_{A}= 3N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.一个镁原子失去 {2} 个电子， {2.4g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 { {2.4g}{24g/mol}×2{N}_{A}= 0.2N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，则下列说法正确的是 ( )
A. 该元素原子最外层共有 {3} 个电子
B. 该元素处于第五周期Ⅱ {A} 族
C. 该元素原子核外第 {N} 层上共有 {9} 个不同状态的电子
D. 该元素原子第四电子层上有 {5} 个空轨道

A.该元素原子最外层为 {3s^{2}}，有 {2} 个电子，故A错误；
B.为 {Y} 元素，位于第 {5} 周期第Ⅲ {B} 族，故B错误；
C.第 {M} 层的电子排布为 {3s^{2}3p^{6}3d^{1}}，有 {9} 个不同状态的电子，故C正确；
D. {3d} 能级上有 {1} 个电子，则该元素原子第四电子层上有 {4} 个空轨道，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {Ｘ+Ｙ=M+N} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {Y} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

A. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {X} 的能量与 {M} 的能量关系无法确定，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {Y} 的能量与 {N} 的能量关系无法确定，故B错误；
C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下有 {①6.72LCH_{4}} {②3.01×10^{23}} 个 {HCl ③13.6gH_{2}S ④0.2molNH_{3}}，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A. 体积 {④ < ① < ② < ③}
B. 密度 {① < ④ < ③ < ②}
C. 质量 {④ < ① < ③ < ②}
D. 氢原子数 {② < ④ < ③ < ①}

A.根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积大小关系是 {④ < ① < ③ < ②}，故A错误；
B.在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，故B正确；
C.甲烷的质量是 {4.8g} 、氯化氢的质量是 {18.25g} 、氨气的质量是 {3.4g}，所以质量关系是 {④ < ① < ③ < ②}，故C正确。
D.氢原子的物质的量分别是 {1.2mol} 、 {0.5mol} 、 {0.8mol} 、 {0.6mol}，则氢原子数 {② < ④ < ③ < ①}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 、天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为 {CH_{4}}。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下 {CH_{4}} 是液体
B. 一氯甲烷分子式为 {CH_{4}Cl}
C. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 可以发生加成反应
D. {CH_{4}} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A. 常温常压下 {CH_{4}} 是气体，故A错误；
B. 一氯甲烷分子式为 {CH3Cl}，故B错误；
C. {CH_{4}} 中不存在不饱和键，因此不能与 {Cl_{2}} 发生加成反应，但可以发生取代反应，故C错误；
D. {CH_{4}} 完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A}， {B}， {C}， {D} 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 {32}，各原子最外层电子数之和为 {10}。 {A} 与 {C} 同主族， {B} 与 {D} 同主族， {A}， {C} 原子的最外层电子数之和等于 {B} 原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是( )
A. {D} 元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ {A} 族
B. 四种元素的原子半径： {A < B < D < C}
C. B、 {D} 的氧化物均为酸性氧化物
D. 一定条件下， {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质

A.因硅有 {3} 个电子层，最外层电子数为 {4}，则在周期表中的第三周期第Ⅳ {A} 族，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 {A < B < D < C}，故B正确；
C.二氧化碳和二氧化硅属于酸性氧化物， {CO} 不是酸性氧化物，故C错误；
D.因 {C+Si{O}_{2} {高温}{=}Si+2CO↑ }， {2Na+2H_{2}0═2NaOH+H_{2}↑}，即 {B} 单质能置换出 {D} 单质， {C} 单质能置换出 {A} 单质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在一容器中发生反应： {Fe+Cu^{2+}——Fe^{2+}+Cu}，有关说法正确的是( )
A. 可能为电解池反应， {Fe} 做阴极， {CuSO_{4}} 溶液作电解液
B. 可能为原电池反应，负极 {Fe} 被还原为 {Fe^{2+}}
C. 可能为电解池反应，阳极反应： {Fe-2e^{-}——Fe^{2+}}
D. 可能为原电池反应， {Fe} 作负极， {Zn} 作正极， {CuSO_{4}} 溶液为电解液

A.可能为电解池反应， {Fe} 做阳极， {CuSO_{4}} 溶液做电解液，故A错误；
B.可能为原电池反应，负极 {Fe} 被氧化为 {Fe^{2+}}，故B错误；
C.可能为电解池反应，阳极发生失电子的氧化反应： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}，故C正确；
D.可能为原电池反应， {Fe} 做负极，活泼性比铁差的金属或是非金属导体做正极， {CuSO_{4}} 溶液为电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是(均为常温下 {) } ( )
A. 由水电离出的 {c} {(H^{+})=1.0×10^{-13}mol·L^{-1}}： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}
B. 滴加少量酚酞呈无色： {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}} 、 {Na^{+}}
C. { {K_{w}}{c?H^{+}?}=0.5 mol·L^{-1}}： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}}
D. 加入 {Al} 能放出 {H_{2}}： {K^{+}} 、 {NH{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}} 、 {NO{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}} 、 {Cl^{-}}

A.由水电离出的 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol/L}，溶液可能呈酸性或碱性， {HCO_{3}^{-}} 不能共存，故A错误；
B.滴加少量酚酞呈无色，溶液可能呈碱性 {Fe^{2+}} 、不能存在，故B错误；
C. { {{K}_{W}}{c({H}^{+})} =0.5 mol/L}，溶液显碱性，各离子之间不反应，可以共存，故C正确；
D.加入 {Al} 能放出 {H_{2}}，溶液可能呈酸性或碱性，碱性下 {NH_{4}^{+}} 不能存在，酸性下 {NO_{3}^{-}} 不能存在，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是( )
A. {CaCO_{3}(CaCl_{2})}：加水溶解 {—} 过滤 {—} 洗涤 {—} 干燥
B. {N_{2}(O_{2})}：将气体缓缓通过灼热的铜网
C. {NaCl} 溶液 {(Na_{2}SO_{4})}：加入过量的 {BaCl_{2}} 溶液，过滤
D. {KCl} 溶液 {(K_{2}CO_{3})}：加入适量的稀盐酸

A.因碳酸钙不溶于水，而氯化钙会溶于水，这样可以加水溶解 {—} 过滤 {—} 洗涤 {—} 干燥，故A正确；
B.氧气会与铜反应生成氧化铜，出来的的气体就是氮气，故B正确；
C.这样会引入新的杂质 {BaCl_{2}}，故C错误；
D.适量的盐酸可以与碳酸钾反应生成氯化钾、水及二氧化碳，不会引入新的杂质，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组大小关系比较中正确的是
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 沸点： {NH_{3} < PH_{3}}
C. 还原性： {S^{2—} > I^{—}}
D. 酸性： {HClO > H_{2}CO_{3}}

A. {NaHCO_{3}} 加热可生成 {Na_{2}CO_{3}}，故热稳定性： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A错误；
B. {NH_{3}} 分子间存在氢键，分子间作用力较大， {PH_{3}} 分子间只有范德华力力而无氢键，则沸点： {NH_{3} > PH_{3}}，故B错误；
C.因 {{I}_{2}+{S}^{2-}=2{I}^{-}+S }，故还原性： {S^{2-} > I^{-}}，故C正确；
D.因反应 {C{O}_{2}+{H}_{2}O+NaClO=NaHC{O}_{3}+HClO } 可以发生，故酸性： {HClO < H_{2}CO_{3}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子核外最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {X} 、 {Y} 的核电荷数之比为 {3:4}。 {W^{−}} 的最外层为 {8} 电子结构。金属单质 {Z} 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 能形成多种化合物，一般条件下都能与 {Z} 的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小： {X < Y}， {Z > W}
C. 化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 都只存在离子键
D. {Y} 、 {W} 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

A. {X} 与 {Y} 形成的化合物有 {CO} 、 {CO_{2}} 等， {Z} 的最高价氧化物的水化物为 {NaOH}， {CO} 和 {NaOH} 不反应，故A错误；
B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小 {X > Y}， {Z > W}，故B错误；
C.化合物 {Z_{2}Y} 和 {ZWY_{3}} 分别为 {Na_{2}O} 、 {NaClO_{3}}， {NaClO_{3}} 存在离子键和共价键，故C错误；
D. {Y} 的单质臭氧， {W} 的单质氯气，对应的化合物 {ClO_{2}}，可作为水的消毒剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的最外层电子数是电子层数的两倍， {X} 、 {Z} 原子的最外层电子数之和与 {Y} 、 {W} 原子的最外层电子数之和相等， {Z} 的最高正价与最低负价的代数和为 {4.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 只能形成一种单质
B. 原子半径： {X < Y < Z < W}
C. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. {Y} 的最高价氧化物对应水化物可分别与 {X} 和 {W} 的最高价氧化物的水化物反应

A. {C} 有多种同素异形体，如金刚石、石墨、 {C} {60} 等，故A错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径 {r(W) < r(Z) < r(C) < r(Y)}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。 {Cl} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {S} 的强，故C正确；
D.铝的最高价氧化物对应的水化物是一种两性的氢氧化物，能和高氯酸反应，不能和碳酸反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学实验仪器名称的书写正确的是( )
A. 溶量瓶
B. 坩埚
C. 长径漏斗
D. 椎形瓶

A.} 容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”，故A错误；
B.坩埚名称正确，故B正确；
C.长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长，“径”应为“颈”，故C错误；
D.锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器 {.} 口小、底大，有利于滴定过程进行振荡时，反应充分而液体不易溅出 {.} 该容器可以在水浴或电炉上加热，该容器是反应容器，“椎”应为“锥”，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 是元素周期表中Ⅶ {A} 族的两种元素。下列叙述中能说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强的是
A. {X} 原子的电子层数比 {Y} 原子的电子层数多
B. {X} 的氢化物的沸点比 {Y} 的氢化物的沸点低
C. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {NaX} 的溶液中置换出来

A. {X} 原子电子层数多于 {Y}，因此在同族中 {X} 在 {Y} 的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知， {X} 的非金属性比 {Y} 弱，故A错误；
B. {Y} 的氢化物如果是 {HF}， {X} 的氢化物是 {HCl}，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；
C. {X} 的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性 {HF > HCl > HBr > HI}，故C正确；
D. {Y} 单质能够将 {X} 的离子从其盐溶液中置换出来，说明 {Y} 非金属性强于 {X}，与题干相反，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{11} 、 最近，中国科大的科学家们将 {C_{60}} 分子组装在一单层分子膜表面，在 {—268℃} 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 {σ} 键又含 {π} 键的是 ( )
A. {N_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {C_{2}H_{4}O}
D. {H_{2}O_{2}}

A. {N} {{\,\!}_{2}} 结构式为 {N≡N}，含有 {1} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键，但不是化合物，故A错误；
B. {CO} {{\,\!}_{2}} 结构式为 {O=C=O}，含有 {2} 个 {σ} 键和 {2} 个 {π} 键，故B正确；
C. {C_{2}H_{4}O} 的可能是醛也可以是环醚，如果是环醚只含有 {σ} 键，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 结构式为 {H-O-O-H}，只含有 {σ} 键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理： {2FeCl_{3}{+}Cu{=}2FeCl_{2}{+}CuCl_{2}{.}} 向盛有 {{FeC}l_{3}} 溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 {({  })}
A. 烧杯中有铜、铁均有
B. 烧杯中 {Fe^{3{+}}} 、 {Cu^{2{+}}} 、 {Fe^{2{+}}} 均有
C. 烧杯中 {Cu} 和 {Cu^{2{+}}} 均有
D. 烧杯中 {Cu^{2{+}}} 、 {Fe^{2{+}}} 、 {Cu} 和 {Fe} 均有

A.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁部分反应而铜有剩余，故A正确；
B.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余，溶液中无铁铜，可能存在烧杯中有 {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cu^{2+}} 离子，故B正确；
C.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，若三价铁离子和铁反应后，只与部分铜反应，溶液中无 {Fe^{3+}}，烧杯中 {Cu} 和 {Cu^{2+}} 均可以有，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 和 {Fe} 会发生反应，不能共存，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烃的衍生物的说法中，正确的是
A. 含有官能团的有机物就是烃的衍生物
B. 烃的衍生物一定含有官能团
C. 含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是烃的衍生物
D. 烃的衍生物不一定含有碳元素

A.烯烃和炔烃中都含有官能团，故A错误；
B.烃的衍生物一定含有官能团，故B正确；
C.含有 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素的化合物不一定是烃的衍生物，如碳酸，故C错误；
D.烃的衍生物不一定含有 {H} 、 {O} 元素，但一定含有 {C} 元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，属于碱的是
A. {MgO}
B. {SO_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {Ca(OH)_{2}}

A. {MgO} 是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；
B. {SO} {2} 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C. {H} {2} {SO} {4} 含有三种元素，不是氧化物，属于酸，故C错误；
D. {Ca(OH)} {2} 含有三种元素，不是氧化物，属于碱，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对室温下 {pH} 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 {pH} 均增大
B. 使温度都升高 {20℃} 后，两溶液的 {pH} 均不变
C. 加水稀释 {2} 倍后，两溶液的 {pH} 均减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.加入醋酸钠后，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度降低， {pH} 增大，盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，使得溶液中氢离子浓度减小， {PH} 增大，两溶液的 {PH} 均增大，故A正确；
B.温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大， {pH} 减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，故B错误；
C.加水稀释，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加， {pH} 变化小于 {1}，盐酸中氢离子物质的量不变，盐酸 {pH} 变化为 {1}，但两溶液的 {pH} 均增大，故C错误；
D. {pH} 相同体积相同的醋酸和盐酸，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度，锌足量，醋酸产生的氢气多，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A. 过氧化钠固体与水反应： {2O_{2}^{2—}+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}↑}
B. 向明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}
C. 可用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 混合，以证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2MnO_{4}^{-}+ 6H^{+}+ 5H_{2}O_{2}= 2Mn^{2+}+ 5O_{2}↑+ 8H_{2}O}
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液暴露在空气中： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}

A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为： {2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}^{2-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4OH} {{\,\!}^{-}} {+4Na} {{\,\!}^{+}} {+O} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.向明矾 {[KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {]} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液至 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {═2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B错误；
C.高锰酸钾能将浓盐酸、双氧水都氧化，从而干扰实验，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，应该用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故C错误；
D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为： {4Fe} {{\,\!}^{2+}} {+O} {{\,\!}_{2}} {+4H} {{\,\!}^{+}} {=4Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. {2NO(g){+}2CO(g){=}N_{2}(g){+}2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 { H{ > }0}
C. 加热 {0{.}1mol{·}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}} 溶液， {CO_{3}^{2{-}}} 的水解程度和溶液的 {pH} 均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 {( H{ < }0)}，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

A.船体 {(Fe)} 、 {Cu} 及海水构成原电池， {Fe} 比 {Cu} 活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B.正反应为熵减的反应，即 { S < 0}，常温下能自发进行，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，可推知该反应 { H < 0}，故B错误；
C.碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的 {pH} 均增大，故C正确；
D.浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误。
最终答案：C