callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下有反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-197KJ/mol.} 现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器 {.} 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 {(Q)} 如表所示：
容器 {SO_{2}(mol)} {O_{2}(mol)} {N_{2}(mol)} {Q(kJ)} 甲 {2} {1} {0} {Q_{1}} 乙 {1} {0.5} {0} {Q_{2}} 丙 {1} {0.5} {1} {Q_{3}} 
根据以上数据，下列叙述不正确的是( )
A. {Q_{1} < 197}
B. 在上述条件下，反应生成 {1molS0_{3}} 气体放热 {98.5KJ}
C. {Q_{2}=Q_{3}}
D. {Q_{3} < Q_{1} < 2Q_{2}}

A.} 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，即甲中 {2molSO_{2}} 不可能完全反应，则放出的热量小于 {179kJ}，故A正确；
B.由 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-197kJ/mol} 可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成 {1molSO_{3}} 气体放热 { {197kJ}{2}=98.5kJ}，故B正确；
C.乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，即 {Q_{2}=Q_{3}}，故C正确；
D.由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以 {2Q_{2} < Q_{1}}，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，则 {Q_{2}=Q_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 在铁上电镀铜时，铁作阴极，铜作阳极， {CuSO_{4}} 溶液作电解质溶液
C. 电解硫酸钠溶液时阳极一定 {OH^{-}} 放电生成 {O_{2}}
D. 原电池放电时，电流方向是从负极经导线流向正极

A.} 燃料电池的正极、负极材料可均为惰性电极，燃料与氧气均外部提供，故A错误；
B.铁上电镀铜时，阳极上 {Cu} 失去电子，阴极上铜离子得到电子，则铁作阴极，铜作阳极， {CuSO_{4}} 溶液作电解质溶液，故B正确；
C.电解硫酸钠溶液时，阳极材料可能为金属电极或惰性电极，若为金属电极时金属在阳极失去电子，故C错误；
D.原电池放电时，电流从正极流向负极，而电子从负极经导线流向正极，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

A.} 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B.氧化镁熔点高，可以做耐高温材料，故B正确；
C.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D.铝能置换出氧化铁中的铁，可以用于焊接钢轨，但是考虑到经济性问题，所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁，故D错误；
故选： {B} ．
A.氢氧化铝具有吸附性，不具有氧化性，不能杀菌消毒；
B.耐高温材料熔点较高；
C.碳酸钠碱性较强；
D.依据铝热反应用途解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {78gNa_{2}O_{2}} 固体中阴离子的个数为 {2N_{A}}
B. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {1.12L(} 标准状况)气体，反应中转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. {1mol} 氯气溶于足量水中，转移的电子数为 {N_{A}}
D. 在 {1} {L0.1mol/L} 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}

A.78gNa_{2}O_{2}} 固体物质的量为： { {78g}{78g/mol}=1mol}，含有阴离子的个数为 {1N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {1.12L} 氧气的物质的量为： { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}，过氧化钠与水反应生成 {0.05mol} 氧气，转移了 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 {1mol} 氯气溶于足量水中，转移的电子数小于 {N_{A}}，故C错误；
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，所以在 {1} {L0.1mol/L} 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中氧元素的化合价为 {-1} 价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C.氯气与水反应为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底特点解答；
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价 {A} 将 {2molCl_{2}} 通入到含 {1molFeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}}， 正确； {Cl_{2}} 过量，可将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均氧化 {B} {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Mg^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=MgCO_{3}↓+H_{2}O} 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 {C} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=HClO+HSO_{3}^{-}} 正确；说明酸性： {H_{2}SO_{3}} 强于 {HClO} {D} {1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5mol/L} 的 {HCl} 溶液等体积互相均匀混合： {2AlO_{2}^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+H_{2}O} 正确； {AlO_{2}^{-}} 与 {Al(OH)_{3}} 消耗的 {H^{+}} 的物质的量之比为 {2}： {3} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将 {2molCl_{2}} 通入到含 {1molFeI_{2}} 的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，故A错误；
B. {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应，正确的离子方程式为 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O+2CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中， {SO_{3}^{2-}} 有强还原性， {ClO^{-}} 有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}，故C错误；
D. {1mol/L} 的 {NaAl(OH)_{4}} 溶液和 {2.5mol/L} 的 {HCl} 溶液等体积互相均匀混合反应方程式为： {2[Al(OH)_{4}]^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+5H_{2}O}，如果盐酸过量继续和 {Al(OH)_{3}} 反应，所以 {1mol[Al(OH)_{4}]^{-}} 和盐酸反应最多消耗 {4molH^{+}}， {[Al(OH)_{4}]^{-}} 与 {Al(OH)_{3}} 消耗的 {H^{+}} 的物质的量之比在 {(1～4)}： {3}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正确的是( )
A. 电解质只有在通电时才能电离
B. 电解质只有在电离时才能导电
C. {1L} 溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度
D. 硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

A.} 电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故A错误；
B.电解质需在熔融状态下或水溶液中才电离，从而才能导电，所以电解质只有在电离时才能导电，故B正确；
C.用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度，故C错误；
D.摩尔质量以 {g/mol} 为单位时在数值上等于物质的相对分子质量，则硫酸的摩尔质量在数值上等于硫酸的相对分子质量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需要用 {480mL} {0.1mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )
A. 称取 {12.5g} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}，配成 {500mL} 溶液，待用
B. 称取 {12.5g} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}，加入 {500mL} 水，待用
C. 称取 {7.68g} 无水硫酸铜粉末，加入 {480mL} 水
D. 称取 {8.0g} 无水硫酸铜粉末，加入 {500mL} 水，待用

A.} 胆矾 {(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)} 的质量为 {0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g}，配成 {500mL} 溶液，故A正确；
B.加入 {500mL} 水，为溶剂体积，故B错误；
C.无水硫酸铜粉末的质量为 {0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g}，溶于水配成 {500mL} 溶液，故C错误；
D.加入 {500mL} 水，为溶剂体积，溶液体积大于 {500mL}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后呈中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
B. {Ca(} {HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
D. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {Fe^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}+4I^{-}═Fe^{2+}+NO↑+2I_{2}+2H_{2}O}

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后呈中性，该反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A正确；
B. {Ca(} {HCO_{3})_{2}} 溶液与过量 {NaOH} 溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，正确的离子反应为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═2HClO+CaCO_{3}↓}，故C错误；
D. {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}═Fe^{2+}+3NO↑+5I_{2}+6H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}
B. {CO_{2}} 中含少量 {SO_{2}}，可将该混合气体通入足量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中除去 {SO_{2}}
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 {Fe^{2+}}
D. 将 {SO_{2}} 气体通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 {BaSO_{3}}

A.} 氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体 {X}，品红溶液褪色，则气体 {X} 可能是 {Cl_{2}}，故A正确；
B.二者均与碳酸钠反应，则选饱和 {NaHCO_{3}} 溶液中除去 {SO_{2}}，故B错误；
C.滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先加滴加 {KSCN} 溶液，后加氯水，检验 {Fe^{2+}}，故C错误；
D. {SO_{2}} 气体通入到 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {600mL} 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
 {(1)} 向第一份中加入 {AgNO_{3}} 溶液，有沉淀产生；
 {(2)} 向第二份中加足量 {NaOH} 溶液并加热后，收集到气体 {0.04mol}；
 {(3)} 向第三份中加足量 {BaCl_{2}} 溶液后，得千燥的沉淀 {6.27g}，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 {2.33g} ．
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A. {K^{+}} 一定存在
B. {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 一定不存在
C. {Cl^{-}} 一定存在
D. 混合溶液中 {CO_{3}^{2-}} 的浓度为 {0.1} {mol/L}

A、一定存在钾离子，故A正确；
B、一定没有的离子 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}}，故B正确；
C、可能存在 {Cl^{-}}，故C错误；
D、混合溶液中 {CO_{3}^{2-}} 的浓度为 {c(CO_{3}^{2-})= {0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质
B. 葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成
C. 石油是复杂的混合物，其分馏产物为纯净物
D. 天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平

A.} 淀粉水解最终产物为葡萄糖为非电解质，油脂水解生成甘油为非电解质，高级脂肪酸为电解质，故A错误；
B.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；
C.石油分馏是控制温度范围得到一定温度范围内的混合物，故C错误；
D.乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展 {.} 因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，天然气是燃料，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液与 {NaHSO_{3}} 溶液混合后溶液呈酸性，则： {c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-})}
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液 {20mL} 与 {0.1mol⋅L^{-1}} 的稀盐酸 {10mL} 混合后溶液显酸性： {c(CH_{3}COO^{-}) > c} {(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(CH_{3}COOH)}
C. {c(NH_{4}^{+})} 浓度相同的 {NH_{4}Cl} 、 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中，溶质的物质的量浓度： {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] > c[(NH_{4})_{2}CO_{3}] > c(NH_{4}Cl)}
D. {0.1mol⋅L^{-1}NaNO_{3}} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液以任意比例混合： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}

A.} 等体积、等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液与 {NaHSO_{3}} 混合后溶液混合后呈酸性，亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解， {c(HSO_{3}^{-}) < c(SO_{3}^{2-})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液 {20mL} 与 {0.1mol⋅L^{-1}} 的稀盐酸 {10mL} 混合后，得到同浓度的 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH} 、和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子水解， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故B错误；
C. {①} 铵根离子水解， {②} 铵根离子水解， {③} 相互促进水解，根据分子式， {②③} 电离出的铵根离子都是两个，则相同浓度时 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序为 {② > ③ > ①}，则 {c(NH_{4}^{+})} 相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为 {①③②}，： {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c[(NH_{4})_{2}CO_{3}] < c(NH_{4}Cl)}，故C错误；
D. {.0.1mol⋅L^{-1}NaNO_{3}} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液以任意比例混合，硝酸钠溶液是强酸强碱溶液，醋酸溶液中存在电荷守恒， {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 往 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热： {NH_{4}^{+}+OH^{-}═NH_{3}↑+H_{2}O}
C. 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： {2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═I_{2}+2H_{2}O}
D. 氢硫酸里通入氯气： {H_{2}S+Cl_{2}═2H^{+}+S↓+2Cl^{-}}

A.NaHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 {2}： {1} 反应，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.往 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加过量的 {NaOH} 溶液并加热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {2I^{-}+2CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}═2CH_{3}COO^{-}+I_{2}+2H_{2}O}，故C错误；
D.氢硫酸里通入氯气，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {H_{2}S+Cl_{2}═2H^{+}+S↓+2Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性： {SO_{3}^{2-} > I^{-}.} 向含有 {a} {mol} {KI} 和 {a} {mol} {K_{2}SO_{3}} 的混合液中通入 {b} {mol} {Cl_{2}} 充分反应(不考虑 {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 之间的反应 {).} 下列说法错误的是( )
A. 当 {a b} 时，发生的离子反应为 {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2Cl^{-}}
B. 当 {5a=4b} 时，发生的离子反应为 {4SO_{3}^{2-}+2I^{-}+5Cl_{2}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+8H^{+}+10Cl^{-}}
C. 当 {a b {3}{2}a} 时，反应中转移电子的物质的量 {n(e^{-})} 为 {a} {mol n(e^{-}) 3a} {mol}
D. 当 {a < b < {3}{2}a} 时，溶液中 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a-2b)}： {2b}

A、当 {a b} 时，氯气的量不足，只能氧化 {SO_{3}^{2-}} 为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为 {SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2Cl^{-}}，故A正确；
B、当 {5a=4b} 即 {a=0.8b} 时， {0.8bmolSO_{3}^{2-}} 消耗 {0.8bmol} 氯气，被氧化为 {0.8bmolSO_{4}^{2-}}， {0.2bmol} 氯气能氧化 {0.4bmolI^{-}} 为 {I_{2}}，故离子方程式为： {4SO_{3}^{2-}+2I^{-}+5Cl_{2}+4H_{2}O=4SO_{4}^{2-}+I_{2}+8H^{+}+10Cl^{-}}，故B正确；
C、当 {a b 1.5a} 时，氯气能将全部 {SO_{3}^{2-}} 氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为 {2mol n(e^{-}) 3amol}，故C错误；
D、当 {a < b < 1.5a} 时， {SO_{3}^{2-}} 全部被氧化为硫酸根，而 {I^{-}} 不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为 {amol}，消耗的氯气为 {amol}，故剩余的氯气为 {(b-a)mol}，则能氧化的电离子的物质的量为 {2(b-a)mol}，故溶液中的碘离子的物质的量为 {a-2(b-a)=(3a-b)mol}，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为 {2bmol}，故溶液中 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之比为 {a}： {(3a-2b)}： {2b}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 的摩尔质量是 {64} {g}
B. 标准状况下 {18} {g} 水的体积是 {22.4} {L}
C. {14g} {N_{2}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. {1mol/LMgCl_{2}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 的数目为 {2N_{A}}

A.SO_{2}} 的摩尔质量是 {64} {g/mol}，故A错误；
B.标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {14g} {N_{2}} 含有的分子数为 { {14g}{28g/mol}×N_{A}=0.5N_{A}}，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故D错误；
故选： {C} ．
A.摩尔质量单位为 {g/mol}；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.依据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 解答；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是( )
A. {Al_{2}O_{3}}
B. {Fe}
C. {Al}
D. {(NH_{4})_{2}CO_{3}}

A.} 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；
C.铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；
D.碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=1} 无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}}
D. {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸性条件下， {OH^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；
B.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 在水溶液中显黄色，故C错误；
D. {Cl^{-}} 、 {Ag^{+}} 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. {Al_{2}O_{3}} 和 {NaOH} 溶液反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. 过氧化钠固体与水反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O═4OH^{-}+O_{2}↑}
C. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入 {NaOH} 溶液中发生的反应为： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.过氧化钠固体与水反应，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4OH^{-}+O_{2}↑+4Na^{+}}，故B错误；
C.氯气溶于水，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故C错误；
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实；
B.过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
C.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表表格中各项分类都正确的一组是( )
类别选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 {A} 生理盐水 明矾 液态 {KNO_{3}} 蔗糖 {B} {CaO} 海 水 铜 乙醇 {C} 胆矾 铝合金 {AgCl} {CO_{2}} {D} 氢氧化钠 空气 {Na_{2}SO_{4}} 溶液 食醋 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态 {KNO_{3}} 完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；
B. {CaO} 是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；
C.胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D.氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Y} 原子的最外层有 {2} 个电子， {Z} 单质可制成半导体材料， {W} 与 {X} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序为 {Y < Z < X < W}
B. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
C. 化合物 {YX} 、 {ZX_{2}} 、 {WX_{3}}，中化学键的类型相同
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Z} 的弱

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Mg > Si > S > O}，即 {X < W < Z < Y}，故A错误；
B.非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性 {O > S}，则 {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故B正确；
C.化合物 {MgO} 为离子化合物，含有离子键， {SiO_{2}} 、 {SO_{3}} 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D.非金属性 {Si < S}，故元素 {S} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Si} 的强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯气的说法错误的是( )
A. 是一种有强烈刺激性气味的气体
B. 可用于自来水消毒
C. 与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液
D. 能使干燥的红色布条褪色

A.} 氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A正确；
B.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，故B正确；
C.制成漂白液利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，故C正确；
D.氯气能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 可能被还原为更低价态，则稀 {HNO_{3}} 氧化性强于浓 {HNO_{3}}

A.} 氨气极易溶解于，溶解于水减小容器中的压强形成喷泉，因此可用来做喷泉实验，故A正确；
B.氢氧化钠和二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： {SO_{2}+2NaOH═Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为： {Cl_{2}+2NaOH═NaCl+NaClO+H_{2}O}，可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫、氯气的尾气，故B正确；
C.铵盐都具有不稳定性，受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，反应缓慢，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，反应剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NaNO_{2}} 是一种食品添加剂，它与酸性 {KMnO4} 溶液可发生反应 {MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+H^{+}→Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O(} 未配平 {).} 下列叙述中正确的是( )
A. 生成 {1} {mol} {NaNO_{3}} 需消耗 {0.4} {mol} {KMnO_{4}}
B. 反应过程中溶液的酸性增强
C. 该反应中 {NO_{2}^{-}} 被还原
D. {H^{+}} 可以是盐酸

A.} 根据方程式知，生成 {1molNaNO_{3}} 需消耗 {0.4molKMnO_{4}}，故A正确；
B.反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 增大，酸性减弱，故B错误；
C.该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {c(Cl^{-})} 与 {50mL} {1mol/L} 氯化钠溶液中 {c(Cl^{-})} 相等的是( )
A. {150} {mL} {1} {mol/L} {NaCl} 溶液
B. {75} {mL} {2} {mol/L} {CaCl_{2}} 溶液
C. {150} {mL} {3} {mol/L} {KCl} 溶液
D. {75} {mL} {1} {mol/L} {FeCl_{3}} 溶液

A.150} {mL} {1} {mol/L} {NaCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L}，故A正确；
B. {75} {mL} {2} {mol/L} {CaCl_{2}} 溶液中 {c(Cl^{-})=2mol/L×2=4mol/L}，故B错误；
C. {150} {mL} {3} {mol/L} {KCl} 溶液中 {c(Cl^{-})=3mol/L}，故C错误；
D. {75} {mL} {1} {mol/L} {FeCl_{3}} 溶液中 {c(Cl^{-})=1mol/L×3=3mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A. {NaCl}
B. 酒精
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {KCl}

A.} 氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；
B.酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；
C.硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确；
D.氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会使配置的溶液浓度偏小
B. 提纯混有少量硝酸铵的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液，再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏

A.} 量筒不需要洗涤，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对实验无影响，故A错误；
B.混有少量硝酸铵的氯化钠，且硝酸铵受热易分解，可蒸发结晶法分离，故B错误；
C.蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网加热，故C错误；
D.沸石可防止液体剧烈沸腾，冷却时加入，则忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，在继续加热蒸馏，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫代硫酸钠 {(Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O)} 俗称海波或大苏打 {.} 工业上制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，方法一：将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 以 {1}： {2} 的物质的量之比配成溶液，再通入 {SO_{2}}，得到 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 的同时放出 {CO_{2}.} 方法二：将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液中 {.} 下列说法正确的是( )
A. 方法一中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {2}
B. 方法一中，每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{2}}，转移 {4mol} 电子
C. 两种方法中，得到等量的 {Na_{2}S_{2}O_{2}}，消耗的氧化剂的物质的量相同
D. 两种方法中，等到等量的还原产物，转移的电子数相同

A.2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2}═3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}} 中， {Na_{2}S} 为还原剂， {SO_{2}} 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {1}，故A错误；
B.反应中 {2Na_{2}S} 转化为 {3Na_{2}S_{2}O_{3}}，转移 {8} 个电子，则生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移 { {8}{3}mol} 电子，故B错误；
C、由反应 {2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2}═3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}}，生成 {3molNa_{2}S_{2}O_{3}} 消耗二氧化硫 {4mol}， {Na_{2}SO_{3}+S=Na_{2}S_{2}O_{3}} 可知，生成 {3molNa_{2}S_{2}O_{3}} 消耗二氧化硫 {3mol}，所以消耗的氧化剂的物质的量不相同，故C错误；
D、由反应 {2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2}═3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}}，氧化剂二氧化硫被还原生成 {2mol} 的还原产物，转移 {8mol} 的电子， {Na_{2}SO_{3}+S=Na_{2}S_{2}O_{3}} 反应中亚硫酸钠是氧化剂被还原生成 {0.5mol} 的还原产物，转移 {2mol} 的电子，所以得到等量的还原产物，转移的电子数相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物分子式为 {C_{4}H_{8}}，据此推测其结构和性质均正确的是( )
A. 它与乙烯一定是同系物
B. 它一定能使溴水褪色
C. 它的一氯代物可能只有一种
D. 等质量 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量小于 {C_{4}H_{8}}

A.} 可能为环丁烷，与乙烯不是同系物，故A错误；
B.可能为环丁烷，与溴水不反应，故B错误；
C.可能为环丁烷，只有一种 {H}，则一氯代物有一种，故C正确；
D.等质量 {CH_{4}} 和 {C_{4}H_{8}}，甲烷中 {H} 的质量分数大，则分别在氧气中完全燃烧， {CH_{4}} 的耗氧量大于 {C_{4}H_{8}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性： {Br_{2} > Fe^{3+} > I_{2}}；还原性： {I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}，则下列反应能发生的是( )
A. {I_{2}+2Fe^{2+}═2Fe^{3+}+2I^{-}}
B. {2Br^{-}+I_{2}═Br_{2}+2I^{-}}
C. {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}
D. {2Fe^{3+}+2Br^{-}═2Fe^{2+}+Br_{2}}

A.} 该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是 {I_{2} > Fe^{3+}}，与已知不符合，所以该反应不能发生，故A错误；
B.该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是 {I_{2} > Br_{2}}，与已知不符合，所以该反应不能发生，故B错误；
C.该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是 {Fe^{3+} > I_{2}}，与已知相符合，所以该反应能发生，故C正确；
D.该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是 {Fe^{3+} > Br_{2}}，与已知不符合，所以该反应不能发生，故D错误；
故选： {C} ．
在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于试剂保存的说法错误的是( )
A. 氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
B. 氯水存放于棕色试剂瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中
D. 氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

A.} 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；
B.氯水中 {HClO} 易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；
C.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是( )
A. 溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B. 溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C. 溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D. {NaCl} 溶液和 {CaCO_{3}} 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

A.} 溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊液不稳定，故A错误；
B.溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；
C.溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；
D.分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以 {NaCl} 溶液和 {CaCO_{3}} 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下互为同位素的是( )
A. 金刚石与石墨
B. {D_{2}} 与 {H_{2}}
C. {CO} 与 {CO_{2}}
D. { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} 与 { \;_{ 17 }^{ 37 }Cl} ．

A.} 石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；
B. {D_{2}} 和 {T_{2}} 是同一种单质，故B错误；
C. {CO} 与 {CO_{2}} 是不同的氧化物，不属于同位素，故C错误；
D. {{\,\!}_{17}^{35}Cl} 和 {{\,\!}_{17}^{37}Cl} 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于酯化反应的叙述不正确的是( )
A. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
B. 酯化反应是有限度的
C. 酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子
D. 酯化反应也属于取代反应

A.} 酯化反应中浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用，故A错误；
B.酯化反应为可逆反应，酯化反应是有限度的，故B正确；
C.酸去羟基，醇去羟基上的氢原子，是酯化反应的机理，故C正确；
D.酯化反应中，羧酸中羟基被醇氧基取代生成酯和水，属于取代反应，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于海水化学资源利用的是( )
A. 海水淡化
B. 利用海水冷却
C. 海水提溴
D. 海水发电

A.海水淡化属于物理变化，故A错误；
B.利用海水冷却属于物理变化，利用了物质的物理性质，故B错误；
C.溴元素在海水中以溴离子存在，要想从海水中提取溴单质，提取溴单质前后溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学反应，故C正确；
D.利用海水发电过程只是能量的转化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )
A. 分子中的 {C} 、 {H} 、 {O} 的个数比为 {1}： {2}： {3}
B. 分子中 {C} 、 {H} 个数比为 {1}： {2}
C. 该有机物的相对分子质量为 {14} 的倍数
D. 该分子中肯定不含氧元素

A.} 燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B.根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有 {C} 、 {H} 的原子个数比为 {1}： {2}，故B正确；
C.根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定该有机物的相对分子质量为 {14} 的倍数，故C错误；
D.题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某无色透明的碱性溶液中能大量共存离子组是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为有色离子，且能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Zn^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是( )
甲 乙 丙 {A} {NO_{2}} {SO_{2}} {BaCl_{2}} {B} {HCl} {CO_{2}} 石灰水 {C} {CO_{2}} {SO_{2}} 石灰水 {D} {CO_{2}} {NH_{3}} {CaCl_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NO_{2}} 和 {SO_{2}} 发生氧化还原反应可生成硫酸，可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B.二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，如 {HCl} 过量，可溶解，则不生成沉淀，故B错误；
C.如 {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都过量，则生成碳酸氢钙、亚硫酸氢钙，不生成沉淀，故C错误；
D.如 {CO_{2}} 过量，可生成碳酸氢钙，则不生成沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应离子方程式正确的是( )
A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 次氯酸钙溶液中通入过量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=2HClO+CaSO_{3}↓}
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： {A1^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液暴露在空气中： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}

A.} 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}═CaSO_{4}↓+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故B错误；
C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {FeSO_{4}} 酸性溶液暴露在空气中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： {4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质 {)(} )
A. {NaCl} 溶液 {(BaCl_{2})}：加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B. {KNO_{3}} 溶液 {(AgNO_{3})}：加过量 {KCl} 溶液，过滤
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {(Br_{2})}：加 {CCl_{4}}，萃取，分液
D. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}：通入足量的 {CO_{2}}

A.} 氯化钡与碳酸钠反应生成 {NaCl} 和碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成 {NaCl}，则加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶可除杂，故A正确；
B.加过量 {KCl} 溶液，引入新杂质，应加入适量 {KCl}，故B错误；
C.溴易溶于有机溶剂，则加 {CCl_{4}}，分液可除杂，故C正确；
D.二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应， {xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}，平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.80mol/L}，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得 {A} 的浓度降低为 {0.5mol/L.} 下列有关判断正确的是( )
A. {x+y < z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {B} 的转化率升高
D. {C} 的体积分数下降

A.} 减小压强，平衡逆向移动，则 {x+y > z}，故A错误；
B.体积增大、压强减小，平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动， {B} 的转化率减小，故C错误；
D.平衡逆向移动，生成物 {C} 的体积分数下降，故D正确；
故选： {D}。
平衡时测得 {A} 的浓度为 {0.80mol/L}，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，若平衡不移动， {A} 的浓度变为 {0.4mol/L}，而达平衡时，测得 {A} 的浓度降低为 {0.5mol/L}，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

A.} 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，易与 {NaOH} 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 {NaOH} 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；
C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，但不与煤油反应且钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；
D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致 {Cl_{2}} 水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{2+}} {NO_{3}^{-}} {I^{-}SO_{4}^{2-}}
B. {MnO_{4}^{-}} {K^{+}NO_{3}^{-}Na^{+}}
C. {K^{+}Al^{3+}Cl^{-}SO_{4}^{2-}}
D. {Mg^{2+}SO_{3}^{2-}Br^{-}Ba^{2+}}

A.Fe^{2+}} 为有色离子， {NO_{3}^{-}} 在 {H^{+}} 存在条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {MnO_{4}^{-}} 为有色离子，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D.酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {MgSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
B. 向澄清石灰水中加入过量 {NaHCO_{3}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
D. 向 {Ca(ClO_{2})} 溶液中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{3}↓+2HClO}

A.MgSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {2OH^{-}+Mg^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Mg(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.向澄清石灰水中加入过量 {NaHCO_{3}} 溶液的离子反应为 {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.向 {Ca(ClO_{2})} 溶液中通入少量 {SO_{2}} 的离子反应为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{4}↓+H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C