callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4 mol A} 气体和 {2 mol B} 气体在 {2 L} 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： {2A(g)+B(g)══2C(g)}，若经 {2 s} 后测得 {C} 的浓度为 {0.6 mol·L} {{\,\!}^{-1}}，则下列说法正确的是( )
A. 用物质 {A} 表示的反应的平均速率为 {0.2 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 用物质 {B} 表示的反应的平均速率为 {0.6 mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {2 s} 时物质 {B} 的浓度为 {0.7 mol·L^{-1}}
D. {2 s} 时物质 {A} 的转化率为 {70\%}

A.用物质 {A} 表示反应的平均速率为 {0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s)}，故A不符合题意；
B.用物质 {B} 表示反应的平均速率为 {0.3mol/L÷2s=0.15 mol/(L·s)}，故B不符合题意；
C. {2s} 时物质 {B} 的浓度为 {0.7mol/L}，故C符合题意；
D. {2s} 时物质 {A} 的转化率为 { {0.6}{2}×100％=30％ }，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素，它们的原子序数分别为 {6} 、 {10} 、 {11} 、 {17}，下列判断错误的是( )
A. {X} 、 {W} 能形成共价化合物
B. {Z} 、 {W} 能形成离子化合物
C. {Y} 分子中存在共价键
D. {Y} 和 {Z} 不能形成化合物

A. {X} 和 {W} 能形成化合物 {CCl_{4}}，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B. {Z} 和 {W} 能形成化合物 {NaCl}，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C. {Y} 分子中不存在化学键，故C错误；
D. {Y} 最外层电子数是 {8}，性质较稳定，所以和 {Z} 不能形成化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14} 、设阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法中正确的是 ( )
A. {0.1molC_{n}H_{2n+2}} 中含有的碳碳单键数为 {0.1nN_{A}}
B. {1mol} 羟基 {(—OH)} 所含的电子总数为 {10N_{A}}
C. {2.8 g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCHCl_{3}} 含有的分子数为 {0.1N_{A}}

A. {1mol} 烷烃中碳碳单键数目为 {(n-1)}，所以 {0.1molCnH2n+2} 中含有的碳碳单键数为 {0.1(n-1) N_{A}}，故A错误；
B. {1mol} 羟基 {(—OH)} 所含的电子总数为 {9N_{A}}，故B错误；
C.乙烯和丙烯最简式均为 {CH_{2}}，式量为 {14}，所以 {2.8 g} 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 {0.2N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下 {CHCl_{3}} 为液态，无法计算 {2.24LCHCl_{3}} 含有的分子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用大理石和盐酸制备 {CO_{2}}。下列措施可使反应速率加快的是
A. 降低反应温度
B. 延长反应时间
C. 粉碎大理石
D. 加水稀释盐酸

A.降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B. 延长反应时间，与反应的快慢无关，故B错误；
C.粉碎大理石，可以加大接触面积，速率加快，故C正确；
D. 加水稀释盐酸，可以降低酸的浓度，减慢反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁片放入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 大理石放入稀硝酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 硝酸银溶液中加入铜粉： {Cu +Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}

A.稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.难溶物写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： {2NO_{2}(g)+O_{3}(g) {⇌}{} N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}。有关说法正确的是
A. 提高的 {NO_{2}} 浓度可提高反应速率
B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时， {v(} 正 {)=v(} 逆 {)=0}
D. 达到平衡时， {NO_{2}} 转化率为 {100\%}

A. 加压，各组分气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B. 升温反应速率加快，故B错误；
C.平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于 {0}，故C错误；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {2X(g) +Y(g)⇌ 2Z(g)}，下列说法中正确的是( )
A. 由于 {K= {{c}^{2}(Z)}{{C}^{2}(X)·c(Y)} }，随着反应的进行， {Z} 的浓度不断增大， {X} 、 {Y} 浓度不断减小，平衡常数不断增大
B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使 {K} 变小
C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D. 温度发生变化，上述反应的 {K} 值也发生变化

A.随着反应正向进行， {Z} 的浓度不断增大， {X} 、 {Y} 的浓度不断减小，但是平衡常数仅与温度有关，温度没变，则 {K} 值也不变化，故A错误；
B.当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变 {K} 值，故B错误；
C.可逆反应达到平衡时为动态平衡，正逆反应还在不停的进行，不过是正逆反应速率相等，所以可逆反应达到平衡时，逆反应没有停止，故C错误；
D.平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的 {K} 值也发生变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 ( )
A. {CO_{2}}
B. {H_{2}O}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {MgO}

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 为共价化合物，只含有共价键，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D. {MgO} 为离子化合物，只含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 ( )
A. 先加入足量的 {KMnO_{4}} 酸性溶液，然后再加入溴水
B. 先加入足量溴水，然后再加入 {KMnO_{4}} 酸性溶液
C. 点燃这种液体，然后观察火焰的明亮程度
D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

A.己烯和甲苯都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；
B.加入足量的溴水，己烯和溴发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯能使其褪色，但己烯和溴加成后的产物不能，所以褪色就可说明己烯中含有甲苯，故B正确；
C.两种物质都能点燃，不能鉴别，故C错误；
D.甲苯能和浓硝酸浓硫酸反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )
A. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，则 {Fe} 与 {I_{2}} 反应可生成 {FeI_{3}}
B. {Al(OH)_{3}} 、 {Cu(OH)_{2}} 受热易分解，则 {Fe(OH)_{3}} 受热也易分解
C. {Na} 可与冷水反应产生氢气， {K} 也可与冷水反应生成氢气
D. {CO_{2}} 可以使澄清的石灰水变浑浊， {SO_{2}} 也可以使澄清的石灰水变浑浊

A.氯气的氧化性强，碘的氧化性弱，故氯气与铁反应生成氯化铁，碘与铁反应生成碘化亚铁，故A错误；
B.难溶性碱受热易分解，故 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 、 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 受热易分解，则 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 受热也易分解，故B正确；
C.钾比钠的活泼性强，故 {Na} 可与冷水反应产生氢气， {K} 也可与冷水反应生成氢气，故C正确；
D.二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与氢键有关的是( )
A. 水结成冰体积膨胀，密度变小
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 的熔点随相对分子质量的增大而升高
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱

A.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 {4} 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A正确．
B.水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；
C. {CH_{4}} 、 {SiH_{4}} 、 {GeH_{4}} 、 {SnH_{4}} 的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性与 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 干冰和氨都属于弱电解质
B. {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 都是形成酸雨的气体
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

A.二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；
B.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B正确；
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；
D.常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，可以使碳链增长的是( )
A. {1} 溴丙烷与 {NaOH} 的醇溶液共热
B. 乙醛与 {H_{2}} 加成
C. 乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 共热到 {140℃}
D. {1-} 溴丙烷与 {NaOH} 的水溶液共热

A.1-} 溴丙烷与 {NaOH} 醇溶液共热发生反应，生成丙烯，碳链不增长，故A错误；
B.乙醛与 {H_{2}} 加成生成乙醇，碳链不增长，故B错误；
C.乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 共热至 {140℃} 能发生反应，生成乙醚和水，碳链增长，故C正确；
D. {1-} 溴丙烷与 {NaOH} 的水溶液共热发生取代反应生成丙醇，碳链不增长，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法能用平衡移动原理解释的是
A. 在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B. 碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C. 铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D. 在双氧水中加 {FeCl_{3}} 溶液可使产生 {O_{2}} 速率加快

A.加入硫酸钠是增大水的导电性，与平衡移动无关，故A错误；
B.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者相互促进，水解平衡正向移动，形成沉淀和气体，故B正确；
C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀，是由于海水能导电，能形成原电池，而在纯水中不能形成原电池，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D.氯化铁为催化剂，能加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )
A. {C{H}_{3}C{H}_{2}Cl }
B. {C{H}_{2}-Cl }
C. {C{H}_{3}-C{H}_{2OH} }
D. {C{H}_{3}—COOH }

A. {CH_{3}CH_{2}Cl} 可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故A正确；
B. {CH_{2}ClCH_{2}Cl} 可以是乙烯和氯气的加成产物，故B正确；
C. {CH_{3}CH_{2}OH} 可以是乙烯和水的加成产物，故C正确；
D.乙酸一定不是乙烯的加成产物，不能通过加成反应制取，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) 4NO(g)+6H_{2}O(g)} 在 {5L} 密闭容器中进行， {10s} 时，水蒸气的物质的量增加了 {0.60mol}，则前 {10S} 的平均反应速率为( )
A. {v(NH_{3})=0.008mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. {v(NO)=0.04mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {v(O_{2})=0.006mol·L^{-1}·s^{-1}}
D. {v(H_{2}O)=0.06mol·L^{-1}·s^{-1}}

A.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 {v(NH} {3} {)= {4}{6} } {v} ( {H} {2} {O} {)= {4}{6} ×0.012mol/(L·s)=0.008mol/(L·s)}，故A正确；
B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 {v(NO)= {4}{6} } {v} ( {H} {2} {O} {)= {4}{6} ×0.012mol/(L·s)=0.008mol/(L·s)}，故B错误；
C.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 {v(O} {2} {)= {5}{6} } {v} ( {H} {2} {O} {)= {5}{6} ×0.012mol/(L·s)=0.010mol/(L·s)}，故C错误；
D.根据以上的计算， {v(H} {2} {O)={0.60mol}{5L×10s} =0.012mol/(L·s)}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，可逆反应 {2A(g)⇌ B(g)+3C(g)}，下列在四项中处于平衡状态的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 正反应速率 逆反应速率 | | |
| {A} {υ(A)=2moL/(L.min)} {υ(B)=2moL/(L.min)} | | |
| {B} {υ(A)=2moL/(L.min)} {υ(C)=2moL/(L.min)} | | |
| {C} {υ(A)=1moL/(L.min)} {υ(B)=2moL/(L.min)} | | |
| {D} {υ(A)=1moL/(L.min)} {υ(C)=1.5moL/(L.min)} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、 {A} 物质的正反应速率 {υA=2mol/(l.min)}，逆反应速率 {υB=2mol/(l.min)}，则逆反应速率 {υA=4mol/(l.min)}， {A} 的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误．
B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {2mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 { {3}{4}mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故B错误．
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {B} 的逆反应速率为 {2mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {4mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率不等，故C错误．
D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比， {A} 物质的正反应速率是 {1 mol/(L.min)}， {C} 的逆反应速率为 {1.5mol/(L.min)}， {A} 的逆反应速率为 {1mol/(L.min)}，所以 {A} 的正逆反应速率相等，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是( )
A. 四种元素中离子半径最大的为 {M}
B. {Y} 、 {Z} 、 {M} 的氢化物中， {M} 的氢化物沸点最高
C. 四种元素最多可形成两种盐
D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

A.电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，序小半径反而大，所以四种元素中 {C} 的离子半径最大，氢离子半径最小，故A错误；
B.虽然氧的氢化物分子间存在氢键，使沸点升高，在常温下是液态，但是碳的氢化物中有气态烃、液态烃、固态烃，故B错误；
C.四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等盐，故C错误；
D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物为 {CH_{4}}，不能发生加成反应，故D正确．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 为构成生命体的基本元素，即 {C} 、 {H} 、 {N} 、 {O}，已知其原子序数依次增大，则 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {C} 元素， {Z} 为 {N} 元素， {M} 为 {O} 元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )
A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B. {NaCl} 晶体中与一个 {Cl^{-}} 紧邻的 {Na^{+}} 数和 {CsCl} 晶体中与一个 {Cl^{-}} 紧邻的 {Cs^{+}} 数
C. 晶体硅中 {Si—Si} 键的键能和金刚石中 {C—C} 键的键能
D. 氨分子中 {N—H} 键的键角和甲烷分子中 {C—H} 键的键角

A.碘相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量，单质碘中的分子间作用力大于干冰中的分子间作用力，故A正确；
B. {NaCl} 的晶胞中一个 {Cl^{-}} 紧邻的 {Na^{+}} 数为 {6}，而 {CsCl} 的晶胞中与一个 {Cl^{-}} 紧邻的 {Cs^{+}} 数目为 {8}，故B错误；
C.原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中 {Si-Si} 键的键能小于金刚石中 {C-C} 键的键能，故C错误；
D.氨分子中有 {1} 对孤电子对，所以氨分子中 {N—H} 键的键角小于甲烷分子中 {C—H} 键的键角，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于氧化剂的叙述正确的是
A. 分子中一定含有氧元素
B. 反应后化合价升高
C. 氧化性：氧化剂 { < } 氧化产物
D. 在反应中易结合电子的物质

A.氧化剂中不一定含氧元素，如氯化铁、 {CuO} 均可作氧化剂，故A错误；
B.氧化剂在反应中元素的化合价降低，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故C错误；
D.氧化剂在反应中易得到电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )
A. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
B. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低是因为邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键， 对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键。
C. 乙硫醇 {(CH_{3}CH_{2}-SH)} 比乙醇 {(CH_{3}CH_{2}-OH)} 熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 {HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4}}

A.含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故A错误；
B.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，故B正确；
C. {-SH} 之间不能形成氢键， {-OH} 之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高，所以乙硫醇 {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {-SH)} 比乙醇 {(CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {-OH)} 熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键，故C正确；
D. {Cl} 元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为 {HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于燃料电池的说法正确的是( )
A. 燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
B. 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
C. 氢氧燃料电池是一种环境友好电池
D. 燃料电池的能量转化率可达 {100\%}

A.} 燃料电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以氢氧燃料电池中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，故B错误；
C.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，所以属于环境友好电池，故C正确；
D.燃料电池放电过程中，不仅化学能转化为电能，化学能还转化为热能等，所以燃料电池的能量转化率不可达 {100\%}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列含有共价键的离子化合物是
A. {NH_{4}Cl}
B. {H_{2}O}
C. {N_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl}，铵根中氢原子和氮原子之间存在共价键，铵根和氯离子之间存在离子键，是离子化合物，故A正确；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O}，只含共价键，不含离子键，是共价化合物，故B错误；
C. {N} {{\,\!}_{2}}， 只含共价键，是单质，故C错误；
D. {MgCl} {{\,\!}_{2}}，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {100mL 2mol/L} 的 {H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 {H_{2}} 的总量，可在反应物中加入适量的( )
A. 硫酸铜溶液
B. 硝酸钠溶液
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液

A.加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A错误；
B.加入硝酸钠，生成 {NO} 气体，影响生成氢气的总量，故B错误；
C.加入氯化钠溶液相当于加入水，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C正确；
D.加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列酸在与金属发生反应时，其中 {S} 或 {N} 元素的化合价不会发生变化的是( )
A. 稀硫酸
B. 稀硝酸
C. 浓硫酸
D. 浓硝酸

A.稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属， {S} 元素价态不变，故A正确；
B.稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属， {N} 元素被还原，故B错误；
C.浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属， {S} 元素被还原，故C错误；
D.浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属， {N} 元素被还原，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合成氨反应： {3H_{2}+N_{2}⇌2NH_{3}}，其反应速率分别为 {v(H_{2})}， {v(N_{2})}， {v(NH_{3})(} 用 {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}} 表示)，则正确的关系式是( )
A. {v(H_{2})=v(N_{2})=v(NH_{3})}
B. {v(N_{2})=2v(NH_{3})}
C. {v(H_{2})= {3}{2}v(NH_{3})}
D. {v(N_{2})=3v(H_{2})}

A. {2v(H_{2})=6v(N_{2})=3v(NH_{3})}，故A错误；
B. {2v(N_{2})=v(NH_{3})}，故B错误；
C. {v(H_{2})= {3}{2}v(NH_{3})}，故C正确；
D. {3v(N_{2})=v(H_{2})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况时， {22.4L} 二氯甲烷所含有的分子数为 {N_{A}}
B. 将 {16gO_{2}} 与 {32gSO_{2}} 在一定的条件下充分反应生成的 {SO_{3}} 分子数为 {0.5N_{A}}
C. {1 mol Na_{2}O_{2}} 中含有的阴、阳离子总数是 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {44g} 丙烷中含有的非极性键数为 {2N_{A}}

A.二氯甲烷在标准状况下不是气体， {22.4L} 二氯甲烷不是 {1mol}，分子数不是 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {16gO} {{\,\!}_{2}} 与 {32gSO} {{\,\!}_{2}} 反应即 {0.5molO} {{\,\!}_{2}} 与 {0.5molSO} {{\,\!}_{2}} 反应， {2SO} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {⇌2SO} {{\,\!}_{3}}， {0.5mol} 二氧化硫与 {0.25mol} 氧气恰好反应生成 {0.5mol} 三氧化硫，由于存在化学平衡，实际生成的三氧化硫物质的量小于 {0.5mol}，故B错误；
C. {1 mol Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中含有的阴、阳离子总数是 {3} {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {44g} 丙烷物质的量 {=} { {44g}{44g/mol}} {=1mol}，根据烷烃分子结构特征，原子间都是形成单键，其中属于非极性共价键的是碳原子间形成，所以， {1mol} 丙烷中三个碳原子形成的非极性共价键数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中含 {Cu^{2+}} 的废水常用 {MnS(s)} 作沉淀剂，其反应原理为 {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌ CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A. 该反应达到平衡时， {c(Cu^{2+})=c(Mn^{2+})}
B. {CuS} 的溶解度比 {MnS} 的溶解度小
C. 往平衡体系中加入少量 {Cu(NO_{3})_{2}(s)} 后， {c(Mn^{2+})} 变大
D. 该反应平衡常数 {K={{{K}_{sp}}( MnS )}{{{K}_{sp}}( CuS )}}

A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但 {c(Cu^{2+})} 与 {c(Mn^{2+})} 不一定相等，故A错误；
B.化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知 {MnS} 能转化为 {CuS}，所以 {CuS} 的溶解度比 {MnS} 的溶解度小，故B正确；
C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以 {C(Mn^{2+})} 变大，故C正确；
D.已知 {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}， {K} {{\,\!}_{sp}} {(MnS)=c(Mn} {{\,\!}^{2+}} {)·c(S} {{\,\!}^{2-}} )， {K} {{\,\!}_{sp}} {(CuS)=c(Cu} {{\,\!}^{2+}} {)·c(S} {{\,\!}^{2-}} )，所以 {K} {{\,\!}_{sp}} {(MnS)/K} {{\,\!}_{sp}} {(CuS)=c(Mn} {{\,\!}^{2+}} {)/c(Cu} {{\,\!}^{2+}} {)=K}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：家庭室内空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体 {.} 该气体是
A. 甲醛
B. 氨气
C. 甲烷
D. 二氧化硫

A.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故A正确；
B. 氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故B错误；
C.甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故C错误；
D.二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( )
A. 均采用边反应边蒸馏的方法
B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量
D. 均采用水浴加热

A.乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故A错误；
B.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，故B错误；
C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，故C正确；
D.实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某微粒核外电子排布为 {2}， {8}， {8} 结构，则该微粒一定是氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. {F^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 是与 {Ar} 原子具有相同电子层结构的离子
D. {NH_{4}^{+}} 与 {H_{3}O^{+}} 具有相同的质子数和电子数

A.某微粒核外电子排布为 {2} 、 {8} 、 {8} 结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等，故A错误；
B.最外层达稳定结构的微粒可能为阳离子或阴离子，如钠离子、硫离子，故B错误；
C. {F} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {Ne} 原子核外均含有 {10} 个电子，具有相同电子层结构，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 含有 {11} 个质子， {10} 个电子， {H} {{\,\!}_{3}} {O} {{\,\!}^{+}} 具有 {11} 个质子数， {10} 电子数 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 石油分馏
C. 煤的气化
D. 煤的液化

A.煤的干馏是在高温下发生了复杂的化学变化，故A错误；
B.石油分馏是根据沸点不同来分离物质，属于物理变化，故B正确；
C.煤的气化是固体煤制成可燃性气体，属于化学变化，故C错误；
D.煤的液化是固体煤转化为液态燃料的过程，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 玻璃是氧化物，成分可表示为 {Na_{2}O·CaO·6SiO_{2}}
B. 酸雨是 {pH} 小于 {7} 的雨水
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物年代的鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素
D. 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

A.玻璃不是氧化物，是混合物，故A错误；
B.水中本身有二氧化碳， {PH} 为 {5.6}，酸雨应当是小于 {5.6} 的雨水，故B错误；
C.同位素是质子数相等，中子数不同的元素的原子，故C正确；
D.不能用于食品的漂白，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {(D_{2}O)} 是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘 {(D)} 原子核外有 {1} 个电子
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {D} 互称同位素
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 互称同素异形体
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同

A.氘 {(D)} 原子内有 {1} 个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有 {1} 个电子，故A正确；
B. {1H} 与 {D} 具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 均为水，属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，故C错误；
D. {D} 即是 {2H}，所以 {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 是主族元素， {I} 为电离能，单位是 {kJ⋅mol^{-1}.} 根据如表所列数据判断，错误的是( )
元素 {I_{1}} {I_{2}} {I_{3}} {I_{4}} {X} {500} {4600} {6900} {9500} {Y} {580} {1800} {2700} {11600} | | | | |
A. 元素 {X} 的常见化合价是 {+1} 价
B. 元素 {Y} 是 {IIIA} 族元素
C. 若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，它的单质可与冷水剧烈反应
D. 元素 {X} 与氯元素形成化合物时，化学式可能是 {XCl}

A. {X} 为第 {IA} 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 {X} 常见化合价为 {+1} 价，故A正确；
B.通过以上分析知， {Y} 为第 {IIIA} 族元素，故B正确；
C.若元素 {Y} 处于第 {3} 周期，为 {Al} 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；
D. {X} 常见化合价为 {+1} 价，所以元素 {X} 与氯元素形成化合物时，化学式可能是 {XCl}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{9.} 已知 {C_{3}N_{4}} 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法中正确的是 ( )。
A. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C—N} 键的键长比金刚石中的 {C—C} 键的键长短
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C} 、 {N} 原子个数之比为 {4∶3}
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间通过离子键结合

A. {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，则 {C_{3}N_{4}} 晶体是原子晶体，故A错误；
B.因 {N} 的原子半径比 {C} 原子半径小，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中， {C-N} 键的键长比金刚石中 {C-C} 键的键长要短，故B正确；
C.原子间均以单键结合，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中每个 {C} 原子连接 {4} 个 {N} 原子，而每个 {N} 原子连接 {3} 个 {C} 原子，所以晶体中 {C} 、 {N} 原子个数之比为 {3}： {4}，故C错误；
D. {C_{3}N_{4}} 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键结合，故D错误；
故选： {B} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( )
A. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 均能与 {H_{2}O} 反应生成 {NaOH}，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 反应生成 {NaOH} 和 {O_{2}}，不是碱性氧化物，故A错误；
B.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故B错误；
C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，故C错误；
D.金属氧化物分为碱性氧化物(如氧化钠)、两性氧化物(如氧化铝)、过氧化物(如过氧化钠)、酸性氧化物(如 {Mn_{2}O_{7})} 等，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( )
A. {N{{H}_{4}}Cl}
B. {Si{{O}_{2}}}
C. {CO_{2}}
D. {N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}

A. {NH_{4}Cl} 为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B. {SiO_{2}} 为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为 {Si} 原子与 {O} 原子的个数比值为 {1}： {2}，故B错误；
C. {CO_{2}} 为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确。
D. {Na_{2}SO_{4}} 为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素在一定条件下，能实现“单质 { []{{O}_{2}} } 氧化物 { []{{O}_{2}} } 氧化物 { []{{H}_{2}O} } 酸” 直接转化的元素是( )
A. 硅
B. 铝
C. 铁
D. 硫

A.} 硅只有 {+4} 价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故A错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；
C.铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；
D.硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
B. {KClO_{3}═K^{+}+Cl^{-}+O_{3}^{2-}}
C. {KAl(SO_{4})_{2}═K^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}}
D. {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式： {Fe_{2}(SO_{4})_{3}═2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.氯酸钾为强电解质，电离方程式： {KClO_{3}═K^{+}+ClO_{3}^{-}}，故B错误；
C.硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式： {KAl(SO_{4})_{2}═K^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}}，故C正确；
D.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
故选： {B} ．
A.硫酸铁为强电解质，完全电离；
B.氯酸根离子不能拆；
C.硫酸铝钾为强电解质，完全电离；
D.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. {28gN_{2}} 含有的氮原子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LCl_{2}} 含有的分子数目为 {2N_{A}}
C. {1molNa} 变为 {Na^{+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}
D. {18gD_{2}O} 中所含的中子数为 {10N_{A}}

A. {28g} 氮气的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 氮气中含 {2mol} 氮原子，即为 {2N_{A}} 个，故A错误；
B.标准状况下，气体摩尔体积等于 {22.4L/mol}，故 {22.4L} 氯气的物质的量等于 {1mol}，故含有的分子数为 {N_{A}} 个，故B错误；
C.反应后钠元素的化合价为 {+1} 价，故 {1mol} 钠失去 {1mol} 电子，即 {N_{A}} 个，故C正确；
D. {D_{2}O} 含有 {10} 个中子， {18gD} {{\,\!}_{2}} {O} 中所含的中子数为 { {18g}{20g/mol}×10×{N}_{A}=9{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B. 用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C. 向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，判断有无铜离子生成
D. 测量溶液 {pH} 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到 {pH} 试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读出 {pH}

A.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，使酚酞的红色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故A不符合题意；
B. 硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，故B不符合题意；
C.铜和浓硫酸反应后的混合液中有浓硫酸剩余，若往混合液加水，导致液体飞溅造成危险，故C不符合题意；
D.测量溶液 {pH} 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到 {pH} 试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读出 {pH}，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的是( )
A. 将 {40g} {NaOH} 溶解于 {1L} 水中配成的 {NaOH} 溶液
B. 将 {25g} 硫酸铜晶体溶于水制成 {100mL} 的溶液
C. 将 {1L} {10mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合而成的溶液
D. 从 {100mL} {1mol/L} {NaCl} 溶液加水稀释到 {200mL} 的溶液

A.40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液浓度为 {1mol⋅L^{-1}}，不是溶剂的体积为 {1L}，故A错误；
B. {25g} 硫酸铜晶体的物质的量为： { {25g}{250g/mol}=0.1mol}，配制的溶液浓度为： { {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，故B正确；
C.溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是 {10L}，故C错误；
D. {100mL} {1mol/L} {NaCl} 溶液加水稀释到 {200mL} 的溶液，溶液浓度缩小一半，变为 {0.5mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 ( )
A. 羟甲基 {(-CH_{2}OH)} 和甲氧基 {(-OCH_{3})}
B. 亚硝酸 {(HNO_{2})} 和亚硝酸根 {(NO^{-}_{2})}
C. 硝基 {(-NO_{2})} 和二氧化氮 {(NO_{2})}
D. 羟基 {(-OH)} 和氢氧根 {(OH^{-})}

A.羟甲基 {(-CH_{2}OH)} 的电子数 {=6+2+8+1=17}；甲氧基 {(CH_{3}O-)} 电子数 {=6+3+8=17}；两种粒子所含电子数相同，故A错误；
B.亚硝酸 {(HNO_{2})} 电子数 {=1+7+2×8=24}；亚硝酸根 {(NO_{2}^{-})} 电子数 {=7+2×8+1=24}；两种粒子所含电子数相同，故B错误；
C.硝基 {(-NO_{2})} 电子数 {=7+2×8=23}；二氧化氮 {(NO_{2})} 电子数 {=7+2×8=23}；两种粒子所含电子数相同，故C错误；
D.羟基 {(-OH)} 电子数 {=8+1=9}；氢氧根离子 {(OH^{-})} 电子数 {=8+1+1=10}；两种粒子所含电子数不相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.87} 克锌铜合金完全溶解于 {150m}
A. 密度为 {1.20g/cm^{3}} 、质量分数为 {21\%} 的稀硝酸中，得到 {NO} 气体 {896mL (} 标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 {1.0mol/LNaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是
B. 该稀硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {4.0mol/L}
C. 加入 {NaOH} 溶液的体积是 {560mL}
D. 被还原的硝酸的物质的量为 {0.04mol}

A.密度为 {1.20g/cm} {{\,\!}^{3}} 、质量分数为 {21\%} 的浓硝酸的物质的量浓度 {=\; {1000×1.2×21％}{\;63}mol/L=4.0mol/L }，故A正确；
B.加入适量的 {1.0mol/L NaOH} 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 {NaNO} {{\,\!}_{3}}，由 {N} 元素守恒可知 {n(NaNO} {{\,\!}_{3}} {)+n(NO)=n(HNO} {{\,\!}_{3}} )，则 {n(NaN{O}_{3})=0.15L×4mol/L- {\;0.896L\;}{22.4L/mol\;}=0.56mol }，由钠离子守恒 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.56mol}，故需要 {1.0mol/L NaOH} 溶液体积为 { {\;0.56mol\;\;}{1.0mol/L}=560ml }，故B正确；
C.起氧化性的硝酸被还原生成 {NO} 气体，根据 {N} 原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于 { {\;0.896L\;}{\;22.4L/mol}=0.04mol }，故C正确；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 {0.04mol×(5-2)=0.12mol}，故氢氧化物质量 {=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {0{.}1mol{/}LCH_{3}{COOH}} 溶液中： {c(CH_{3}{CO}O^{{-}}){+}c(CH_{3}COOH){=}0{.}1mol{/}L}
B. {Na_{2}S} 溶液中： {c(OH^{{-}}){=}c(H^{{+}}){+}c(HS^{{-}}){+}2c(H_{2}S)}
C. 配制 {{FeC}l_{3}} 溶液，应加少量盐酸
D. 将 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液蒸干，灼烧得 {Al_{2}O_{3}}

A.醋酸是弱电解质，只能部分电离为 {CH_{3}COO^{-}}，还有未电离的 {CH_{3}COOH}，根据物料守恒可知有： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.1mol/L}，故A正确；
B. {Na_{2}S} 溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相同，故有： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性，故加酸能抑制其水解，而为了不引入杂质，要加盐酸，故C正确；
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq)} 中也存在水解平衡： {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O⇌2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}}； { H > 0}，加热蒸发时，平衡也向右移动水解反应吸热，但 {H_{2}SO_{4}} 难挥发 {.} 随着水分的蒸发，溶液中 {H_{2}SO_{4}} 浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 固体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是( )
A. 在标准状况下， {1L} 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 { {7}{22.4}N_{A}}
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 所含的电子数为 {10N_{A}}
C. 标准状况下， {16g} 甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的 {3N_{A}}
D. {0.5molC_{3}H_{8}} 分子中含 {C-H} 共价键 {2N_{A}}

A.} 标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {1L} 庚烷的物质的量，故A错误；
B. {1mol} 碳正离子 {CH_{5}^{+}} 含有 {10mol} 电子，所含的电子数为 {10N_{A}}，故B正确；
C. {16g} 甲烷的物质的量为： { {16g}{16g/mol}=1mol}， {1mol} 甲烷完全燃烧消耗 {2mol} 氧气，所消耗的氧气的分子数的 {2N_{A}}，故C错误；
D. {0.5mol} 丙烷中含有 {4mol} 碳氢键，含 {C-H} 共价键 {4N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {1 NA}
B. 常温常压下， {1.06g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02 NA}
C. 通常状况下， {1 NA} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 氧气和臭氧的混合物 {16 g} 中含有 {1.5N_{A}} 个氧原子

A.在标准状况下，水不是气体，无法计算 {22.4L} 水的物质的量，故A错误；
B. {1.06g} 碳酸钠的物质的量为 {0.01mol}，含有 {0.02mol} 钠离子，含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}}，故B正确；
C.不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成， {16 g} 混合物中含有 {N} {{\,\!}_{A}} 个氧原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 {10} 倍，让电脑的速度提高 {1} 万倍，将 {CD} 缩减到 {1} 英寸 {……} 下列有关氮化镓的说法中正确的是( )
A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B. 氮化镓能把白铁变成黄金
C. 氮化镓中氮元素显 {+3} 价
D. 氮原子最外层比镓原子最外层多 {2} 个电子

A. {N} 、 {Ga} 都是主族元素，所以氮化镓完全是由主族元素形成的化合物，故A错误；
B.根据题意元素形成新的物质，会使物质增值很多，但是化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以从化学角度看白铁不可能变成黄金，故B错误；
C.在化合物中正负化合价的代数和为 {0}，由于非金属性 {N > Ga}，所以在氮化镓中氮元素显 {-3} 价，故C错误；
D.氮原子最外层有 {5} 个电子，而镓原子最外层有 {3} 个电子，因此 {N} 比 {Ga} 最外层多 {2} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是( )
A. 外出时使用 {PM2.5} 口罩，减少有害物质的吸入
B. 改燃煤为燃气，可减少废气中 {SO_{2}} 等有害物质的量
C. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
D. 使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

A.外出时使用 {PM2.5} 口罩，减少有害物质的吸入，不能从根本上对“雾霾”等灾害性天气治理，故 {A} 正确；
B.改燃煤为燃气，可减少废气中 {SO_{2}} 等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故 {B} 错误；
C.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，减少了化石能源的使用及污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故 {C} 错误；
D.使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放，是因乙醇燃烧产物为水和二氧化碳，减少了污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故 {D} 错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，不易通过物理方法鉴别的是( )
A. 溶液和胶体
B. 氯化铁和硫酸铜溶液
C. 酒精和 {CCl_{4}}
D. 水和澄清石灰水

A.溶液和胶体可以用丁达尔现象进行鉴别，故A正确；
B.氯化铁溶液的颜色为浅黄色，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，通过观察可以鉴别，故B正确；
C.将酒精加入到水中，二者混溶，将四氯化碳加入到水中，二者分层，故C正确；
D.无法用物理方法鉴别水和澄清石灰水，故D错误；
最终答案：D