callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项与 {Li < Na < K < Rb < Cs} 的变化规律不相符的是( )
A. 与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈
B. 对应元素的金属性由弱到强
C. 对应金属阳离子氧化性由弱到强
D. 对应元素与水反应生成的碱的碱性由弱到强

A.第Ⅰ {A} 族元素的金属单质和水或酸反应置换氢气越来越容易，即 {Li < Na < K < Rb < Cs}，故A正确；
B.第Ⅰ {A} 族元素从上到下金属的金属性逐渐增强，即金属性： {Li < Na < K < Rb < Cs}，故B正确；
C.第Ⅰ {A} 族元素从上到下阳离子的氧化性逐渐减弱，即阳离子的氧化性： {Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}}，故C错误；
D.第Ⅰ {A} 族元素从上到下金属的金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，即 {LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.氢离子与氢氧根离子不能大量共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.各离子能大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 生成二氧化碳气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O=ZnO+2MnO(OH)}，下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极为锌，发生氧化反应
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当 {0.1molZn} 完全溶解时，流经电解液的电子总数为 {1.204×10^{23}}
D. 电池正极反应式为： {2MnO_{2}+2e^{-}+H_{2}O=2MnO(OH)+2OH^{-}}

A.反应中 {Zn} 由 {0} 价 {→+2} 价，化合价升高，失电子，故该电池的负极为锌， {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低，得电子， 该电池的正极为 {MnO} {{\,\!}_{2}}，故A错误；
B. {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价，化合价降低， {MnO_{2}} 在正极得电子，在原电池反应中做氧化剂，故B错误；
C.当 {0.1mol Zn} 溶解时，转移电子数为 {0.1×2×6.02×10^{23}=1.204×10^{23}}，但电子不能流经电解质溶液，电解质溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D.反应中 {Mn} 由 {+4} 价 {→+3} 价， {2molMnO_{2}} 得 {2mol} 电子，电解质溶液呈碱性，用氢氧根离子平衡电荷，可以得出 电池正极反应式为： {2MnO} {{\,\!}_{2}} {+2e} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2MnO(OH)+2OH} {{\,\!}^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 小苏打 {—Na_{2}CO_{3}}
B. 消石灰 {—Ca (OH)_{2}}
C. 甲醛 {—CH_{3}OH}
D. 明矾 {—KAl(SO_{4})_{2}}

A.小苏打是 {NaHCO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 俗称苏打，故A错误；
B.生石灰是 {CaO}， {Ca} {(OH)_{2}} 俗称熟石灰，故B正确；
C.甲醛的化学式为 {HCHO}， {CH_{3}OH} 为甲醇，俗称蚁醇，故C错误；
D.明矾为 {KAl(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}12H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程放出热量的是( )
A. 钠的燃烧
B. 液氨气化
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应
D. 碳酸钙分解

A.钠与氧气的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；
B.液氨气化过程吸热，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.} 化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；
B.分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；
C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 酸碱完全中和，也叫做酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性
B. 用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀
C. 在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于 {1×10^{-5}mol·L^{-1}} 时，沉淀达到完全
D. 在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护

A.醋酸与 {NaOH} 完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故A正确；
B.用外加直流电源的阴极接船闸的，阳极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀，故B错误；
C.残留在溶液中的离子浓度小于 {1×10^{-5}mol/L} 时，化学上通常认为沉淀完全，故C正确；
D.在海轮外壳连接锌块，锌被腐蚀，从而保护了铁，所以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 {20}，且 {Y^{2-}} 与 {Z^{+}} 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A. {Z_{2}Y}
B. {X_{2}Y_{2}}
C. {Z_{2}Y_{2}}
D. {ZYX}

A. {Z_{2}Y} 为 {Na_{2}O}，只含离子键，故A错误；
B. {X_{2}Y_{2}} 为 {H_{2}O_{2}}，分子中 {H-O} 原子之间存在极性键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，同时存在极性和非极性共价键，故B正确；
C. {Z_{2}Y_{2}} 为 {Na_{2}O_{2}}，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C错误；
D. {ZYX} 为 {NaOH}，含有离子键和极性共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式错误的是 ( )
A. {Mg(NO_{3})_{2}=Mg^{2+}+2NO_{3}^{-}}
B. {Na_{2}SO_{4}=2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.硝酸镁为强电解质，电离方程式为 {Mg(N{O}_{3}{)}_{2}=M{g}^{2+}+2NO_{3}^{-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B. {Na_{2}SO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 | | | | |
| {A} 向氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 {2Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} {+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}} {Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} 具 有还原性 | | | | |
| {B} 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 {Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} {+Zn=Fe+Zn^{2+}} {Zn} 具有还原性 | | | | |
| {C} 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 {Fe^{3}} {{\,\!}^{+}} {+Fe=2Fe^{2+}} 铁单质具有还原性 | | | | |
| {D} 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 {2Fe^{3}} {{\,\!}^{+}} {+Cu=} {2Fe^{2}} {{\,\!}^{+}} {+Cu^{2+}} {Fe^{3}} {{\,\!}^{+}} 具有 氧化性 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色， {+2} 价的铁被氯水氧化，生成 {+3} 价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故A正确；
B.锌具有还原性，氯化亚铁溶液中 {+2} 价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子方程式正确，故B错误；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，正确为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色， {Fe^{3+}} 具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是( )
A. 乙酸乙酯
B. 麦芽糖
C. 葡萄糖
D. 纤维素

A.} 乙酸乙酯不溶于水，能水解生成乙酸和乙醇，故A错误；
B.麦芽糖易溶于水，与水反应水解生成葡萄糖，故B正确；
C.葡萄糖不能与水反应，故C错误；
D.纤维素不溶于水，能水解生成纤维素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B. 在 {NaOH} 、 {NH_{4}Cl} 和 {Na_{2}SO_{4}} 中，都存在离子键和共价键
C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D. {H_{2}O} 分解生成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

A.足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键， {O} 与 {H} 之间存在共价键， {NH_{4}Cl} 中铵根离子与氯离子之间存在离子键， {N} 与 {H} 之间存在共价键， {Na_{2}SO_{4}} 中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键， {S} 与 {O} 之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，故B正确；
C.分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，故C正确；
D. {H_{2}O} 分解生成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的过程中，先是 {H-O} 键断裂，然后形成 {H-H} 键和 {O=O} 键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，甲、乙两烧杯分别盛有 {5mLpH=1} 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A. 物质的量浓度： {c_{甲}=2c_{乙}}
B. 水电离出的 {OH^{-}} 浓度： {c(OH^{-})_{甲}=c(OH^{-})_{乙}}
C. 若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液的 {pH}：甲 {=} 乙
D. 将甲 {.} 乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 {pH > 1}

A.盐酸为一元强酸，硫酸二元强酸，当两者 {pH} 相同时，盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍，故A正确；
B.根据温度相同时，水的离子积常数相同，故两溶液中由水电离出的 {OH^{-}} 浓度相同，故B正确；
C.两溶液完全中和后，均为中性， {pH} 相同，故C正确；
D.混合后溶液的 {pH=1}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {{{{K}_{W}}}{c({{H}^{+}})}=1 {{10}^{-13}}mol {{L}^{-1}}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 {Al^{3+}}，故A错误；
B. { {{K}_{W}}{c({H}^{+})}=1×{10}^{−13}mol⋅{L}^{−1} } 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水中溶解度由大到小的顺序正确的是 ( )
A. {NH_{3} > HCl > CO_{2} > SO_{2} > Cl_{2}}
B. {SO_{2} > CS_{2} > H_{2}S > S_{8}}
C. {HOCH_{2}(CHOH)_{4}CHO > C_{17}H_{35}COOH > CH_{3}COOH}
D. {NH_{3} > CO_{2} > N_{2}}

A.二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳， {A} 项错误；
B. {CS_{2}} 是非极性分子，溶解度小于 {SO_{2}} 、 {H_{2}S}， {B} 项错误；
C. {CH_{3}COOH} 与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小， {C} 项错误；
D.氨气与水形成氢键， {CO} {2} 和 {N_{2}} 都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以氨气的溶解度最大，氮气最小， {D} 项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的说法正确的是
A. 通常状况下， {NO_{2}} 是无色的气体
B. {SO_{2}} 能漂白品红等物质，说明 {SO_{2}} 有氧化性
C. 氯化钙溶液和 {AgNO_{3}} 溶液混合有白色沉淀产生
D. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

A.通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；
C.氯化钙溶液和 {AgNO_{3}} 溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；
D.常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件时，会继续发生反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 难溶电解质作比较时， {K_{sp}} 小的，溶解度一定小
B. {K_{sp}} 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D. 温度一定，当溶液中 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}} 浓度的乘积等于 {K_{sp}} 时，溶液为 {AgCl} 的饱和溶液

A.只有具有相同结构的难溶物(如 {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI)Ksp} 小的溶解度小，而不同结构的(如 {Ag_{2}SO_{4}} 和 {AgI)Ksp} 小的溶解度不一定小，故A错误；
B. {Ksp} 的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；
C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子完全除去，故C错误；
D.当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有五种元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {T}。 {X} 元素为主族元素， {X} 原子的 {M} 层上有两个未成对电子且无空轨道； {Y} 原子的特征电子构型为 {3d^{6}4s^{2}}； {Z} 原子的 {L} 电子层的 {p} 能级上有一个空轨道； {Q} 原子的 {L} 电子层的 {P} 能级上只有一对成对电子 {;T} 原子的 {M} 电子层上 {p} 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A. 元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Y_{2}Q_{3}}
B. {X} 与 {T} 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者
C. {X} 和 {Q} 结合生成的化合物为离子化合物
D. {ZQ_{2}} 是极性键构成的非极性分子

A. {Y} 是 {Fe} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素 {Y} 和 {Q} 可形成化合物 {Fe_{2}O_{3}}，故A正确；
B. {X} 是 {S} 元素， {T} 是 {P} 元素，由于非金属性： {S > P}，所以酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故B正确；
C. {X} 是 {S} 元素、 {Q} 是 {O} 元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {ZO_{2}} 是 {CO_{2}}，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A. 乙烯、乙炔
B. 苯、已烷
C. 苯、甲苯
D. 已烷、环已烷

A.均使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 与水反应、红热的 {Fe} 与水蒸气反应均能生成碱
B. {NaHCO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 三种固体受热均能产生气体
C. {Fe} 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气体产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应
D. 稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳

A.} 过氧化钠与水反应生成碱氢氧化钠，而 {Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁不属于碱，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 固体受热均能产生气体，而 {Na_{2}CO_{3}} 比较稳定，加热不分解，故B错误；
C. {Fe} 与稀硫酸的反应为置换反应，而 {Fe} 与稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、 {NO} 气体和水，不属于置换反应，故C错误；
D.浓硝酸和浓硫酸能与木炭反应生成二氧化碳，而稀硝酸、稀硫酸比不具有强氧化性，不与木炭发生反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：三原子分子 {H_{3}} 是科学家合成的一种新单质，非常不稳定，只能存在约 {1} 皮秒 {(1ps=10^{-12}S)} 下列说法正确的是
A. 和氢气是同分异构体
B. 和氕、氘、氚互为同位素
C. 由三个氢原子组成的单质
D. 和氕、氘、氚互为同系物

A.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，A错误；
B.同位素指的是质子数相同，质量数不同的原子，B错误；
C. {H_{3}} 分子中含有三个氢原子，C正确；
D.同系物指的是有机化合物结构相似，分子组成相差 {1} 个或者若干个 {CH_{2}} 的同一类物质，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的叙述错误的是( )
A. 油脂由 {C}， {H}， {O} 三种元素组成
B. 油脂在碱性条件下不能发生水解反应
C. 天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯
D. 工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，含 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素，故A正确；
B.油脂在酸性条件下发生能水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C.天然油脂主要成份是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
D.油脂在碱性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用油脂制取油脂树脂涂料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子的 {L} 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 同一周期的Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族元素的原子序数之差一定为 {1}
C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

A.L} 层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B.短周期中，Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族元素相邻，原子序数之差为 {1}，在长周期中同周期Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族之间相差 {10} 列，在四、五周期，原子序数形成 {11}，六、七周期的第 {3} 列分别存在镧系元素、锕系元素，故在六、七周期，Ⅱ {A} 族和Ⅲ {A} 族之间相差 {25}，故B错误；
C.相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类，故C错误；
D.氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为： {2KClO_{3}+4HCl(} 浓 {)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O↑} 下列叙述正确的是( )
A. 盐酸只体现还原性
B. 每生成 {1mol Cl_{2}} 转移 {12mol} 电子
C. {Cl_{2}} 为还原产物
D. 氧化剂还原剂的物质的量之比 {1}： {1}

A.该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；
B.该反应中生成 {1mol} 氯气转移电子 {2mol}，故B错误；
C.根据以上分析知，还原产物是 {ClO_{2}}，故C错误；
D.当有 {2mol} 氧化剂参与反应时，被还原的盐酸为 {2mol}，所以氧化剂还原剂的物质的量之比 {1}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上利用“ {2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}} ”蚀刻电路板，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. {Cu} 被还原
B. {FeCl_{3}} 是还原剂
C. {FeCl_{3}} 得到电子
D. 氯元素化合价升高

A. {Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}} 反应中 {Cu} 元素的化合价升高， {Cu} 被氧化，故A错误；
B. {Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}} 反应中 {Fe} 元素的化合价降低， {FeCl_{3}} 是氧化剂，故B错误；
C.反应中 {Fe} 元素的化合价降低，得到电子，故C正确；
D.反应中 {Cu} 元素的化合价升高，氯元素化合价不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 密闭容器中充入 {6molA} 气体和 {5molB} 气体，在一定条件下发生反应： {3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)}， {2min} 达到平衡时，生成了 {2molC}，经测定 {D} 的平均反应速率为 {0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，下列判断不正确的是( )
A. {x=1}
B. {B} 的转化率为 {20\%}
C. 平衡时 {A} 的浓度为 {1.50mol/L}
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

A.由以上分析可知 {x=2}，故A错误；
B. {B} 的转化率为： { {1mol}{5mol}=20\%}，故B正确；
C.平衡时 {A} 的浓度为： { {3mol}{2L} =1.50mol/L}，故C正确；
D.反应前后气体的总计量数相等，则气体的物质的量不变，容器体积不变，所以反应前后压强不变，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3CO+Fe_{2}O_{3} {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}} 可用于工业上炼铁，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 氧化还原反应

A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故A错误；
B.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故B错误；
C.化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故C错误；
D.氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应，反应中碳元素从 {+2→+4} 价，铁元素从 {+3→0} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素， {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是由其中的两种或三种元素组成的化合物， {F} 是由丙元素形成的单质。已知： {A+B═D+F}， {A+C═E+F}； {0.1 mol·L^{-1} D} 溶液的 {pH} 为 {13(25℃)}。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：丁 { > } 丙 { > } 乙 { > } 甲
B. 乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ {A} 族
C. {1 mol A} 与足量 {B} 完全反应共转移了 {1 mol} 电子
D. {1.0 L 0.1 mol·L^{-1} E} 溶液中阴离子总的物质的量小于 {0.1 mol}

A.所有元素中 {H} 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为： {Na > C > O > H}，即：丁 { > } 乙 { > } 丙 { > } 甲，故A错误；
B.乙为碳元素，处于周期表中第二周期Ⅳ {A} 族，故B错误；
C. {A} 与足量的 {B} 完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故 {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol×0.5×2×[0-(-1)]=1mol}，故C正确；
D. {E} 是碳酸钠，溶液中 {CO_{3}^{2-}} 离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 离子和 {OH^{-}} 离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 红磷与白磷组成元素相同，且性质不同，又均为单质，因此互为同素异形体
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. {O_{2}} 和 {O_{3}} 元素相同，结构相同，因此互为同分异构体
D. 单质硫有 {S_{2}} 、 {S_{4}} 、 {S_{6}} 等，它们都是硫的同种物质

A.红磷与白磷组成元素相同，且性质不同，又均为单质，因此互为同素异形体，故A符合题意；
B.石墨导电、金刚石不导电，都为碳元素组成的不同单质，故二者是同素异形体，故B不符合题意；
C. {O} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 元素相同，性质不同，因此互为同素异形体，故C不符合题意；
D.单质硫有 {S} {{\,\!}_{2}} 、 {S} {{\,\!}_{4}} 、 {S} {{\,\!}_{6}} 等，它们都是硫的同素异形体，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是
A. {CH_{4}(Cl_{2})}：饱和食盐水 洗气
B. {C_{2}H_{4}(SO_{2})}： {NaOH} 溶液 洗气
C. 溴苯 {(Br_{2})}： {NaOH} 溶液 蒸馏
D. {FeCl_{3}} 溶液 {(CuCl_{2})}：铁粉 过滤

A.甲烷和氯气均不能溶于饱和食盐水溶液，故A错误；
B.二氧化硫与 {NaOH} 溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故B正确；
C.溴与 {NaOH} 反应后与溴苯分层，则充分振荡静置后，分液可除杂，故C错误；
D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅蓄电池的两极分别是 {Pb} 、 {PbO_{2}}，电解质溶液为 {30\%} 硫酸，工作时反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}{放电}{{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}，该电池放电时，下列结论正确的是( )
A. {PbO_{2}} 为正极，被氧化
B. 电解质溶液中 {c(H^{+})} 逐渐增大
C. 电池电解质溶液的密度不断减小
D. 该电池的负极反应式为： {Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}

A.根据电池反应式知，二氧化铅中 {Pb} 元素化合价由 {+4} 价变为 {+2} 价，则二氧化铅作正极，得电子被还原，故A错误；
B.根据 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，硫酸参加反应，则 {c(H^{+})} 逐渐减小，故B错误；
C.根据 {PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb═2PbSO_{4}+2H_{2}O} 可知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故C正确；
D.负极发生氧化反应，电极反应式为： {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-} =PbSO_{4}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：
 {Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2} {高温}{=} 2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O} 
关于该反应说法不正确的是
A. 反应中 {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂
B. {Na_{2}O_{2}} 可以通过钠在氧气中燃烧制得
C. 生成 {2 mol Na_{2}FeO_{4}}，需要消耗 {1mol Fe_{2}O_{3}}
D. 在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+4} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

A. {O} 元素化合价降低，由 {-1} 价降低到 {-2} 价，反应中 {Na_{2}O_{2}} 为氧化剂，故A正确；
B.钠与氧气加热或点燃的条件下能生成过氧化钠，故B正确；
C.根据铁原子守恒， 生成 {2 mol Na} {{\,\!}_{2}} {FeO} {{\,\!}_{4}}，需要消耗 {1mol Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}}，故C正确；
D.在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
 {A} 原子晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
 {B} 分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
 {C} 离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
 {D} 金属晶体
铜
汞
铝
铁
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 生石灰为 {CaO}，为离子晶体，故A错误；
B.氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；
C.氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；
D.都为金属单质，为金属晶体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 常温下， {0.1 mol/L Na_{2}S} 溶液中存在： {c(OH^{-}) = c(H^{+}) + c(HS^{-}) + c(H_{2}S)}
B. 常温下， {pH} 为 {1} 的 {0.1 mol/L HA} 溶液与 {0.1 mol/L NaOH} 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： {c (Na^{+}) = c(A^{-}) > c(OH^{-}) = c(H^{+})}
C. 常温下， {pH=7} 的 {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液中 {c(Na^{+})=0.1 mol/L}： {c(Na^{+}) = c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) = c(OH^{-})}
D. 常温下，将 {0.1 mol/L CH_{3}COOH} 溶液加水稀释，当溶液的 {pH} 从 {3.0} 升到 {4.0} 时，溶液中 { {c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)\;} } 的值减小到原来的 { {1}{10} }

A.根据质子守恒，有 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HS} {{\,\!}^{-}} {)+2c(H} {{\,\!}_{2}} {S)}，故A错误；
B.常温下， {pH} 为 {1} 的 {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {HA} 溶液为强酸，与 {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液正好完全反应时，溶液显示中性，则： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(A} {{\,\!}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} )，故B正确；
C.根据电荷守恒，常温下 {pH=7} 的溶液为中性溶液，则 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C错误；
D.常温下，将 {0.1} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶液加水稀释，当溶液的 {pH} 从 {3.0} 升到 {4.0} 时，氢离子浓度缩小为原来的 { {1}{10}} 倍， { {c(CH3COO-)}{c(CH3COOH)}} {=} { {Ka}{c(H^{+})}}，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小 {10} 倍，则比值增大到原来的 {10} 倍，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {aA^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {cC^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构 {.} 关于 {ABCD} 四种元素的叙述正确的是( )
A. 原子序数 {a > b > c > d}
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性 {B > A}
C. 单质还原性 {A > B > C > D}
D. 离子半径 {D^{(n+1)-} > C^{n-} > A^{n+} > B^{(n+1)+}}

A.} 由以上分析可知原子序数： {b > a > c > d}，故A错误；
B. {A} 、 {B} 在周期表中同周期，原子序数： {b > a}，金属性： {A > B}，最高价氧化物对应水化物的碱性： {A > B}，故B错误；
C. {C} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {C > D}，非金属性： {C > D}，元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C错误；
D. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {b > a > c > d}，故离子半径 {D^{(n+1)-} > C^{n-} > A^{n+} > B^{(n+1)+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 离子方程式 评价 | | |
| {A} 将 {2 mol Cl_{2}} 通入到含 {1 mol FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}===2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}} 正确： {Cl_{2}} 过量，可将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均氧化 | | |
| {B} 稀硝酸中加过量铁粉： {3Fe+8H^{+}+2NO{_{3}}{^{-}}===} {3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O} 正确：过量的 {Fe} 还原了 {Fe^{3+}} | | |
| {C} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {ClO^{-}+ SO_{2}+ H_{2}O===HSO{_{3}}{^{-}}+HClO} 正确：说明酸性： {H_{2}SO_{3}} 强于 {HClO} | | |
| {D} {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Mg^{2+}+ HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}===MgCO_{3}↓+ H_{2}O+CO{_{3}}{^{2-}}} 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Fe^{2+}} 的还原性比 {I^{-}} 强， {1molFeI_{2}} 完全氧化消耗 {1.5mol Cl_{2}}，则氯气过量，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，离子方程式及评价都不合理，故A错误；
B.过量的铁粉和稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式的书写及评价均合理，故B正确；
C. {HClO} 有强氧化性，能够氧化 {SO_{2}}，正确的离子方程式为： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. {Mg(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，离子方程式和平价都不正确，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ClO_{2}} 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： {2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} { }{=} 2ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+2H_{2}O}。下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 是氧化产物
B. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 的氧化性强于 {ClO_{2}} 的氧化性
D. {ClO_{2}} 作水处理剂时，利用了其强氧化性

A.该反应中 {C} 元素的化合价由 {+3} 价升高到 {+4} 价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于 {ClO_{2}} 的还原性，故C错误；
D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. {1mol} 甲醇中含有 {C—H} 键的数目为 {4N_{A}}
B. {25℃}， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} 己烷含有分子的数目为 {0.1N_{A}}
D. 常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，共生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}

A. {1mol} 甲醇中含有 {C—H} 键的数目为 {3N_{A}}，A错误； {B.25℃}， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目，缺少体积，无法计算；B错误； {C.} 标准状况下，己烷是液体，C错误； {D.} 常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，共生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}，D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于吸热反应的是( )
A. 乙醇燃烧
B. 石灰石受热分解
C. 氧化钙溶于水
D. 盐酸和氢氧化钡溶液反应

A.} 乙醇燃烧发光发热，属于放热反应，故A错误；
B.石灰石受热分解未氧化钙和二氧化碳属于吸热反应，故B正确；
C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙放出大量的热，属于放热反应，故C错误；
D.盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，属于放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：甲酸 {(HCOOH)} 是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A. 常温下， {1mol·L^{-1}} 的甲酸溶液的 {pH} 约为 {2}
B. 常温下，把 {pH=2} 的甲酸溶液稀释 {100} 倍后， {pH < 4}
C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D. 常温下， {pH=3} 的甲酸溶液与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

A.常温下， {1mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的甲酸溶液的 {pH} 约为 {2}，说明加水稀释促进了甲酸的电离，故A正确；
B.常温下，把 {pH=2} 的甲酸溶液稀释 {100} 倍后， {pH < 4}，说明电离是部分电离，故B正确；
C.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，不能用导电性来判断，故C错误；
D.常温下， {pH=3} 的甲酸溶液与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性，说明甲酸是弱酸，没有被碱全部中和，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能够证明电子在核外是分层排布的事实是( )
A. 电负性
B. 电离能
C. 电子亲和能
D. 电势能

A.元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，电负性为吸引电子的能力，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故A错误；
B.基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能电离能，处于基态的气态原子失去一个电子生成 {+1} 价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，由 {+1} 价气态阳离子再失去一个电子形成 {+2} 价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能，依此类推，电离能的大小不同，因此能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故B正确；
C.电子亲和能是指真空的自由电子能级与导带底能级之间的能量差，也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量，电子亲和能是衡量原子核与外来电子之间吸引力的指标，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故C错误；
D.电荷在电场中由于受电场作用而具有的势能叫电势能，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，对可逆反应 {A (g)+3B (g)⇌ 2C (g)} 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A. 单位时间消耗 {2amol C}，同时生成 {3a mol B}
B. {v_{正}(A)=2v_{正}(C)}
C. {v_{正}(A)= 3v_{逆}(B)}
D. 混合气体的物质的量不再变化

A.单位时间内消耗 {a mol A}，同时生成 {3a mol C}，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B.表示的是正反应速率，不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C. {3} {v} {{\,\!}_{正}} {(A)= v} {{\,\!}_{逆}} {(B)}，表示的是正逆反应速率且相等，各组分的浓度不再变化为平衡态，故C错误；
D.反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量之和始终在变，所以混合气体的物质的量不变时为达到平衡状态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用锌粒和稀硫酸制取 {H_{2}}，下列措施可使反应速率减慢的是
A. 向稀硫酸中加水
B. 增加锌粒的量
C. 用锌粉代替锌粒
D. 升高反应温度

A.向稀硫酸中加水，减小物质的浓度，所以反应速率减小，故A正确；
B.增加锌粒的量，由于锌粒是固体，所以化学反应速率基本不变，故B错误 {;}
C.用锌粉代替锌粒，增大物质的接触面积，所以化学反应速率加快，故C错误；
D.升高反应温度，所以化学反应速率加快，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {2L} 的密闭容器中装有 {0.4mol} {X} 和 {0.2mol} {Y}，在一定条件下发生反应： {2X(g)+Y(g)=2Z(g)}， {2s} 末测得容器中有 {0.36mol} {Z.} 下列有关说法中错误的是( )
A. {2} {min} 末 {X} 的浓度 {0.02} {mol/L}
B. {2} {s} 内生成 {Z} 的速率为 {0.09} {mol/(L.s)}
C. 反应一定达到限度
D. {2} {s} 末 {Y} 的转化率为 {90\%}

A、 {2} {min} 末 {X} 的浓度 {= {0.04mol}{2L}=0.02} {mol/L}，故A正确；
B、 {2} {s} 内生成 {Z} 的速率 {= { {0.36mol}{2L}}{2s}=0.09} {mol/(L.s)}，故B正确；
C、此时刻，无平衡标志，不能判断反应不一定达到限度，故C错误；
D、 {2} {s} 末 {Y} 的转化率 {= {0.18mol}{0.2mol}×100\%=90\%}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系正确的是( )
A. 熔点：戊烷 { > 2}， {2} 一二甲基戊烷 { > 2}， {3} 一二甲基丁烷 { > } 丙烷
B. 密度： {CCl_{4} > H_{2}O > } 苯
C. 同质量的物质燃烧耗 {O_{2}} 量：丙炔 { > } 乙烷 { > } 乙烯 { > } 乙炔 { > } 甲烷
D. 同物质的量物质燃烧耗 {O_{2}} 量：已烷 { < } 环已烷 { < } 苯 { < } 乙炔

A.烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体的烷烃，支链越多其熔沸点越低，所以熔点： {2}， {2} 一二甲基戊烷 { > 2}， {3} 一二甲基丁烷 { > } 戊烷 { > } 丙烷，故A错误；
B. {CCl_{4}} 的密度大于 {1g/mL} 、水的密度是 {1g/mL} 、苯的密度小于 {1g/mL}，所以密度： {CCl_{4} > H_{2}O > } 苯，故B正确；
C.若烃为 {C_{x}H_{y}}，同质量的物质燃烧耗 {O_{2}} 量为 { {m}{M} ×(x+ {y}{4} )}，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷 { > } 乙烷 { > } 乙烯 { > } 丙炔 { > } 乙炔，故C错误；
D.若有机物为 {C_{x}H_{y}O_{z}}，同物质的量物质燃烧耗 {O_{2}} 量为 {x+ {y}{4} - {y}{2} }，消耗氧气为已烷 { > } 环已烷 { > } 苯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油分馏获得的汽油是纯净物
B. 石油的裂化是物理变化
C. 煤干馏后可以得到粗苯
D. 石油的裂解可以得到乙烯

A.石油分馏得到的汽油是混合物，故A错误；
B.石油的裂化是化学变化，故B错误；
C.煤干馏后可以得到粗苯，故C正确；
D.石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与推论相符的是
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| 选项 实验事实 推论 | | |
| {A} {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高 非金属性： {O > S} | | |
| {B} {H_{2}SO_{3}} 的酸性比 {HClO} 的酸性强 非金属性： {S > Cl} | | |
| {C} 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性： {Na > K} | | |
| {D} {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强 非金属性： {F > Cl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高，是因为 {H_{2}O} 分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；
B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和 {H_{2}SO_{3}} 不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误；
C.金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性： {Na < K}，故C错误；
D.非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强， {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强，则非金属性： {F > Cl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是：
A. 苯分子为平面正六边形结构， {6} 个碳原子之间的键完全相同
B. 从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色
C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯
D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

A.苯分子为平面正六边形结构，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键， {6} 个碳原子之间的键完全相同，故A正确；
B.从苯的结构看，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键，分子中不含有单、双键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，故B错误；
C.在催化剂存在下，苯能与液溴发生取代反应，生成溴苯，苯与溴水发生萃取是物理变化，故C错误；
D.苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{H_{2}} 的摩尔质量为 {M g/mol}，密度是 {ρ g/L}，阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，则下列表达正确的是( )
A. 单位体积中所含氢气分子数目为 { {N_{A}}{22.4}}
B. 单位质量中所含氢气分子数目为 {ρN_{A}}
C. 单个氢气分子的质量为 { {M}{N_{A}} g}
D. 单个氢气分子占有的体积为 { {22.4}{N_{A}} L}

A.由于没有明确气体存在的条件，则气体摩尔体积不一定为 {22.4L/mol}，则单位体积中所含氢气分子数目不一定为 { {1}{22.4}N_{A}}，故A错误；
B.单位质量中所含氢气分子数目为 { {1g}{Mg/mol}×N_{A}/mol= {N_{A}}{M}}，故B错误；
C.由 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 可知，单个氢气分子的质量为 { {M}{N_{A}} g}，故C正确；
D.氢气分子直径远小于分子间距离，标况下， { {22.4}{N_{A}}} 为单个氢气分子所占平均体积，不是分子的体积大小，故D错误。
最终答案：C