callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A. {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性逐渐增强
B. {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性逐渐减弱
C. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大
D. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性逐渐增强

A.} 金属性 {Rb > K > Na}，则 {NaOH} 、 {KOH} 、 {RbOH} 的碱性逐渐增强，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S > P}，则 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C.同主族，从上到下原子半径增大，则 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 的原子半径依次增大，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br > I}， {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性逐渐减弱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：纺织工业中常用氯气作漂白剂， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 可作为漂白布匹的“脱氯剂”， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {C1_{2}} 反应的化学方程式为 {4C1_{2}+Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O=2NaCl+2H_{2}SO_{4}+6HCl}，有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应中氧化剂是 {C1_{2}}
B. 该反应是复分解反应
C. 反应中 {S} 元素的价态降低
D. 该反应中 {H_{2}O} 被氧化

A.Cl} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1} 价，被还原，则 {C1_{2}} 做氧化剂，故A正确；
B. {4C1_{2}+Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O=2NaCl+2H_{2}SO_{4}+6HCl} 中， {S} 元素的化合价由 {+2} 价升高为 {+6} 价， {Cl} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1} 价，为氧化还原反应，故B错误；
C.反应中 {S} 元素的化合价由 {+2} 价升高为 {+6} 价，故C错误；
D.反应中 {H_{2}O} 中 {O} 、 {H} 元素的化合价没有变化，则 {H_{2}O} 既不被氧化又不被还原，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {c} {(Cl} {{\,\!}^{-})} 与 {100mL} {1mol⋅L^{-1}} 氯化铝溶液中的 {c} {(Cl^{-})} 相等( )
A. {300mL} {1mol⋅L^{-1}} 氯化钠溶液
B. {150mL} {2mol⋅L^{-1}} 氯化铵溶液
C. {75mL} {3mol⋅L^{-1}} 氯化钙溶液
D. {10mL} {1.5mol⋅L^{-1}} 氯化钡溶液

A. {300ml1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故A错误；
B. {150ml2mol/L} 的氯化铵溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {2mol/L}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故B错误；
C. {75mL3mol/L} 氯化钙溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {3mol⋅L^{-1}×2=6mol⋅L^{-1}}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度不相等，故C错误；
D. {10mL} {1.5mol⋅L^{-1}} 氯化钡溶液中， {Cl^{-}} 浓度为 {1.5mol⋅L^{-1}×2=3mol⋅L^{-1}}，与 {50mL1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述，正确的是( )
A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B. 某溶液与 {BaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
C. 用 {NaOH} 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成

A.} 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能稀释或溶解药品，要稀释或溶解药品用烧杯，故A错误；
B.能和 {BaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀的离子有 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Ag^{+}}，所以某溶液与 {BaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，不能说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.稀盐酸易挥发，且能溶解某些物质，所以用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以实验室常常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能够证明 {Al_{2}O_{3}} 中一定存在离子键的是( )
A. 水溶液能导电
B. 有较高的熔点
C. 熔化时能导电
D. 易溶于水

A.} 氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；
B.熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；
C.氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；
D.氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能成功的是 ( )
A. 将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
B. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
C. 往酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性
D. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去

A.将电石和水反应后的气体中含有硫化氢、乙炔等气体，硫化氢、乙炔等气体都能和溴发生反应而使溴水褪色，故A错误；
B.溴和 {Fe} 反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，故B正确；
C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性气体，所以可以往酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性，故C正确；
D.饱和碳酸钠溶液能抑制乙酸乙酯溶解，且能和乙酸发生复分解反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液除去，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B. 苯与浓溴水反应制取溴苯
C. 向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D. {1 mol·L^{-1}CuSO_{4}} 溶液 {2 mL} 和 {0.5 mol·L^{-1}NaOH} 溶液 {4 mL} 混合后加入 {40\%} 的乙醛溶液 {0.5 mL}，加热煮沸观察沉淀的颜色

A.银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；
B.苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；
C.苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确；
D. {1mol/LCuSO_{4}} 溶液 {2mL} 和 {0.5mol/L NaOH} 溶液 {4mL} 混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于粗苯甲酸的分离提纯实验下列说法正确的是( )
A. 在溶解粗苯甲酸的过程中，除了要加热外，还要尽量多加蒸馏水以充分溶解苯甲酸
B. 过滤过程中，应缓慢操作以减少过滤过程中苯甲酸的损失
C. 过滤后，由于过滤过程中温度的降低，滤纸上会析出少量晶体，可加适量热水冲洗。
D. 因为苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，所以冷却结晶时温度越低越好。

A.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故A错误；
B.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故B错误；
C.过滤后，由于过滤过程中温度的降低，滤纸上会析出少量晶体，可加适量热水溶解苯甲酸，故C正确；
D.在苯甲酸的重结晶实验中，滤液中还含有少量的杂质，放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，若温度过低，杂质也会结晶析出，使得到的苯甲酸不纯，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 某有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，且二者物质的量相等，则此有机物组成为 {C_{n}H_{2n}}
B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗 {O_{2}} 越多，烃中含 {C\%} 越高
D. 某气态烃 {C_{x}H_{y}} 与足量 {O_{2}} 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度 {150℃)}，则 {y=4}，若体积增加，则 {y > 4}，否则 {y < 4}

A.某有机物燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，且二者物质的量相等，则此有机物含有 {C} 、 {H} 或 {C} 、 {H} 、 {O}，所以此有机物组成为 {C_{n}H_{2n}} 或 {C_{n}H_{2n}O_{x}}，故A错误；
B.二氧化碳、水均能被碱石灰吸收，一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气和二氧化碳的体积，故B错误；
C.等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含 {H} 量越大，耗氧量越大，烃中含 {C\%} 越高耗氧量越小，故C错误；
D.烃的分子式为 {C_{x}H_{y}}，燃烧的化学方程式为： {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2} {{点燃}}xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}，若反应前后体积保持不变，温度保持在 {150℃}， 则 {1+x+ {y}{4}=x+ {y}{2}}，所以 {y=4}，若体积增加，则 {1+x+ {y}{4} < x+ {y}{2}}，所以 {y > 4}，否则 {y < 4}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 * {a} * {g} 光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为 * {b} * {g}。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是( )
A. 无水乙醇： * {a} * {=} * {b} *
B. 石灰水： * {a} * { > } * {b} *
C. {NaHSO_{4}} 溶液： * {a} * { > } * {b} *
D. 盐酸： * {a} * { > } * {b} *

A. {CH_{3}CH_{2}OH+CuO { {\;\; \;\;}}{\;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}，固体氧化铜又生成铜，所以 {bg} 为铜的质量， {ag} 为铜的质量，所以 {a=b}，故A正确；
B.氧化铜和石灰水不反应，所以 {bg} 为氧化铜的质量， {ag} 为铜丝的质量，所以 {a < b}，故B错误；
C. {2NaHSO_{4}+CuO=CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液， {bg} 为未参加反应的铜质量，所以 {a > b}，故C正确；
D.盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液， {bg} 为未参加反应的铜质量，所以 {a > b}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. {25℃}， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶度积比其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的大
B. 氨水溶液加水稀释，电离程度增大， {c(OH^{-})} 增大
C. {25℃}，为使 {100ml} {pH=2} 的醋酸溶液 {pH} 变为 {3}，可加入 {900ml} 水
D. {CH_{3}COONa} 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中： {c(Na^{+}) > c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}

A. {25℃}， {Cu(OH)_{2}} 在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的小，故A错误；
B.氨水溶液加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，由于氢氧根离子增大的量小于溶液体积的变化量，导致溶液中 {c(OH^{-})} 减小，故B错误；
C. {25℃}，为使 {100mLpH=2} 的醋酸溶液 {pH} 变为 {3}，氢离子浓度变为优先的 { {1}{10}}，则溶液体积增大，由于醋酸为弱酸，则加入水稀释后溶液体积大于 {1000mL}，加入的水的体积应该大于 {900mL}，故C错误；
D.根据混合液中的物料守恒可得： {①c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}；混合液显中性，则： {c(H^{+})=c(OH^{-})}，结合电荷守 {②c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})} 可知： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}， {①②} 结合可得： {c(Na^{+}) > c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为 {xMg+Mo_{3}S_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}Mg_{x}Mo_{3}S_{4}}，下列说法中正确的是( )
A. 充电时 {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}} 只发生还原反应
B. 放电时 {Mo_{3}S_{4}} 只发生氧化反应
C. 充电时阳极反应式为 {Mo_{3}S_{4}^{2x-}-2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}}
D. 放电时负极反应式为 {xMg=xMg^{2+}-2xe^{-}}

A.} 充电时， {Mg_{x}Mo_{3}S_{4}} 分别生成 {Mg} 和 {Mo_{3}S_{4}}，发生氧化还原反应，故A错误；
B.放电时，负极上镁失电子发生氧化反应， {Mo_{3}S_{4}} 发生还原反应，故B错误；
C.充电时，阳极反应和原电池正极相反，则阳极反应式： {Mo_{3}S_{4}^{2x-}-2xe^{-}=Mo_{3}S_{4}}，故C正确；
D.负极电极反应式为 {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁 {4} 种物质分别含 {2} 种或 {3} 种元素，它们的分子中均含 {18} 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( )
A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B. 若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 {2} 种元素组成
C. 若丙中含有第 {2} 周期Ⅳ {A} 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 {-1} 价的元素

A.} 甲是 {18} 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 {H_{2}S}，若盐溶液为 {Na_{2}S} 溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为 {NaHS}，其溶液呈酸性，既能与盐酸等反应生成 {H_{2}S}，也能与 {Na0H} 反应生成 {Na_{2}S}，故A正确；
B.氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，乙的摩尔质量也为 {32g/mol}，且含有 {18} 电子， {CH_{3}OH} 符合，由 {3} 种元素组成，故B错误；
C.丙中含有第二周期 {IVA} 族元素为 {C}，如 {C_{2}H_{6}} 符合， {C_{2}H_{6}} 是 {CH_{4}} 的同系物，故C正确；
D. {H_{2}S} 中元素的质量比为 {1}： {16}， {H_{2}O_{2}} 分子中元素的质量比也为 {1}： {16}，则丁为 {H_{2}O_{2}}， {H_{2}O_{2}} 中氧元素的价态为 {-1} 价，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {HCO_{3}^{-}} 水解的离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}
B. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
C. 过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {SO_{2}^{-}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═AgOH↓+NH_{4}^{+}}

A.HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} 为碳酸氢根离子的电离方程式， {HCO_{3}^{-}} 水解的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B.碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应，离子反应方程式为： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B正确；
C.向 {NaOH} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为： {OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}，故C错误；
D.硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解 {.} 先发生： {Ag^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O=AgOH↓+NH_{4}^{+}}，后发生： {AgOH+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}，总反应为： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，下列说法正确的是( )
A. {2} {L} {0.5} {mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {14g} 氮气中含有 {N_{A}} 个原子
C. {1mol/LNaCl} 溶液中含有 {N_{A}} 个氯离子
D. 等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为 {6N_{A}}

A.2 L 0.5mol⋅L^{-1}} 硫酸钾溶液，含有硫酸钾的物质的量为 {1mol}， {1mol} 硫酸钾中含有 {1mol} 硫酸根离子，带有 {2mol} 负电荷，故A错误；
B.氮气为双原子分子， {14g} 氮气的物质的量 {= {14g}{28g/mol}=0.5mol}，含有原子个数 {=0.5mol×2×N_{A}=N_{A}}，故B正确；
C.没指明 {NaCl} 溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；
D.丙烯与乙烯具有相同的最简式，等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数相等，但是不一定都是 {6N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A. {1mol} 硫酸钾中含有 {1mol} 硫酸根离子，带有 {2mol} 负电荷；
B.质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；
C.没指明溶液的体积，无法计算；
D.丙烯与乙烯具有相同的最简式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D. 点燃可燃性气体(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)时，先检验气体纯度，后点燃

A.} 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，如果先撤酒精灯，后移出导管，会使水槽中的水分倒吸入大试管中，导致大试管炸裂，应该先移出导管，再熄灭酒精灯，故A错误；
B.给试管加热时，为了避免因局部加热导致试管炸裂，所以先给试管来回均匀加热，后固定局部加热，故B正确；
C.碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故C正确；
D.点燃可燃性气体(如 {H_{2}} 、 {CO} 、 {CH_{4}} 等)时，如果气体的纯度不足，容易发生爆炸，所以点燃前应该先检验气体纯度，后点燃，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. {PM2.5} 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C. 光纤通信使用的光缆主要成分是 {Si}，太阳能电池使用的材料主要是 {SiO_{2}}
D. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

A.} 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B. {PM2.5} 表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；
C.光纤通信使用的光缆主要成分是 {SiO_{2}}，太阳能电池使用的材料主要是 {Si}，故C错误；
D.机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用铜为电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热： {Fe+3NO_{3}^{-}+6H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe^{3+}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}
C. {0.01mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol/LBa(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}
D. 向小苏打溶液中加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为： {Cu+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Cu(OH)_{2}+H_{2}↑}，故A错误；
B.浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {Fe+2NO_{3}^{-}+4H^{+} { {\;\; \;\;}}{\;}Fe^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.溶液中 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 与 {Ba(OH)_{2}} 以物质的量之比 {1}： {2}，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故C正确；
D.小苏打溶液中加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+BaCO_{3}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于吸热反应的是( )
A. 碘的升华
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 混合搅拌
C. 生石灰与水反应
D. 浓硫酸稀释

A.} 碘的升华为物理变化，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 混合搅拌是吸热反应，故B正确；
C.生石灰与水反应为放热反应，故C错误；
D.浓硫酸稀释为放热过程，为物理变化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项判断完全正确的是( )
变化 { H} { S} 方向性 {A} {H_{2}O(l)→H_{2}O(g)} { > 0} { < 0} 非自发 {B} {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)} { < 0} { < 0} 自发 {C} {2Fe^{3+}(aq)+Cu(s)=2Fe^{2+}(aq)+Cu^{2+}(aq)} { > 0} { > 0} 自发 {D} {NH_{4}Cl(s)=NH_{3}(g)+HCl(g)} { < 0} { > 0} 非自发 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.H_{2}O(l)→H_{2}O(g)}， { H > 0}， { S > 0}，则 { H-T S > 0}，高温下反应可能自发进行，故A错误；
B. {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}， { H < 0}， { S < 0}，则 { H-T S > 0}，低温下反应自发进行，故B正确；
C. {2Fe^{3+}(aq)+Cu(s)=2Fe^{2+}(aq)+Cu^{2+}(aq)}， { H < 0}， { S > 0}，则 { H-T S < 0}，反应一定自发进行，故C错误；
D. {NH_{4}Cl(s)=NH_{3}(g)+HCl(g)}， { H > 0}， { S > 0}，高温下 { H-T S < 0}，反应自发进行，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 {PH} 一定等于 {7} 的是( )
A. {PH=3} 的盐酸和 {PH=11} 的氨水
B. {PH=3} 的硝酸和 {PH=11} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液
C. {PH=3} 的硫酸和 {PH=11} 的氨水
D. {PH=3} 的醋酸和 {PH=11} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液

A.} 盐酸是强电解质、 {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质， {pH=3} 的盐酸浓度小于 {pH=11} 的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度大于 {NH_{4}^{+}} 水解程度，所以混合溶液呈碱性， {pH > 7}，故A错误；
B.硝酸和氢氧化钡都是强电解质， {pH=3} 的硝酸中 {c(H^{+})} 等于氢氧化钡溶液中的 {c(OH^{-})}，二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性， {pH=7}，故B正确；
C.硫酸是强电解质、一水合氨是弱电解质， {pH=3} 的硫酸浓度小于 {pH=11} 的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度大于 {NH_{4}^{+}} 水解程度，所以混合溶液呈碱性， {pH > 7}，故B错误；
D.醋酸是弱电解质、氢氧化钡是强电解质， {pH=3} 的醋酸浓度大于 {pH=11} 的氢氧化钡的浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性， {pH < 7}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
B. {pH=1} 的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
C. 合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
D. {pH} 均为 {2} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的 {10} 倍，水的电离程度相等

A.} 两种反应物发生反应，增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故A错误；
B. {pH=1} 的醋酸溶液加水稀释过程中，会促进醋酸电离正向进行，平衡状态下溶液中离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C.合成氨的反应为： {N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}}，等温压缩压强增大，平衡正向进行，重新建立平衡时各组分浓度都增大，故C正确；
D. {pH} 均为 {2} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的 {10} 倍，醋酸又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，对水的抑制程度大，水的电离程度不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是( )
A. {pH=13} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{3}} 、 {Cl^{-}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. {Al(OH)_{3}} 胶体： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 使甲基橙呈红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.pH=13} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{3}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {Al(OH)_{3}} 胶体带有正电荷，与阴离子能够发生聚沉反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下用 {0.10mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液滴定 {20.00mL} 未知浓度的 {CH_{3}COOH}，滴定终点消耗 {20.00mL} 的 {NaOH} 溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B. 滴定终点时混合溶液的 {pH=7}
C. 滴定终点时反应的热效应即为中和热
D. 滴定终点时两者恰好完全反应

A.} 碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，故A正确；
B.滴定终点时，酚酞的变色范围 {8～10} 可知，溶液显碱性， {pH > 7}，故B错误；
C.由 {n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol} 可知，生成水的物质的量不是 {1mol}，则滴定终点时反应的热效应不是中和热，故C错误；
D.酚酞的变色范围 {8～10}，滴定终点时 {NaOH} 过量，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 使苯酚显紫色的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 不能大量共存，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性， {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 反应生成沉淀，且酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故B错误；
C.使苯酚显紫色的溶液含有 {Fe^{3+}}，与 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故C错误；
D.使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入少量 {Cl_{2}} 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： {Cl_{2} > Br_{2}} {B} 向 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性： {Cl > S} {C} 向 {pH=3} 的 {HA} 和 {HB} 溶液中分别加水稀释至 {100} 倍 {pH(HA) > pH(HB)} 酸性： {HA > HB} {D} 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积： {K_{sp}(BaCO_{3}) < K_{sp}(BaSO_{4})} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 少量氯气先氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，结论不合理，故A错误；
B.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸，不能比较 {Cl} 、 {S} 的非金属性，故B错误；
C.等 {pH} 的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大，则由 {pH(HA) > pH(HB)} 可知，酸性： {HA > HB}，故C正确；
D.加入饱和碳酸钠溶液， {Qc(BaCO_{3}) > K_{sp}(BaCO_{3})}，为沉淀的生成，不能比较 {K_{sp}(BaCO_{3})} 、 {K_{sp}(BaSO_{4})}，硫酸钡更难溶，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
C. 在含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
D. 有较多 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 与反应生成沉淀，且 {S^{2-}} 与 {Fe^{3+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D. {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生络合反应，不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子浓度的关系不正确的是( )
A. 常温下， {NaA} 溶液的 {pH=8}，则 {c(Na^{+})-c(A^{-})=9.9×10^{-7}}
B. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c(Na^{+}) > (CH_{3}COO^{-})}
C. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 的溶液中 {C(Na^{+}) > C(HSO_{3}^{-}) > C(H^{+}) > C(SO_{3}^{2-}) > C(OH^{-})}
D. 浓度均为 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合： {c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=2[c(H^{+})-c(OH^{-})]}

A.NaA} 溶液中的电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=10^{-6}mol/L-10^{-8}mol/L=9.9×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B. {10mLO.lmol/L} 的 {CH_{3}COOH} 溶液与 {10mL0.lmoL/L} 的 {NaOH} 溶液混合，恰好生成 {CH_{3}COONa}，由于 {CH_{3}COO^{-}} 水解的程度较小，则有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-})}，故B错误；
C. {pH=5.6} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中： {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知： {c(Na^{+}) < (CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.浓度均为 {0.1mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 溶液等体积混合，根据电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，根据物料守恒可得： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，二者结合可得： {c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=2[c(H^{+})-c(OH^{-})]}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
D. 离子化合物中一定含有离子键

A.} 原子间以共用电子对形成化学键属于共价键，单质中也可能含有共价键，如氯气中含有 {Cl-Cl} 共价键，故A错误；
B.单质分子中存在化学键，如如氯气中含有 {Cl-Cl} 共价键，故B错误；
C.氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力，故C错误；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，科学家已成功合成了少量 {N_{4}}，有关 {N_{4}} 的说法正确的是( )
A. {N_{4}} 是 {N_{2}} 的同素异形体
B. {N_{4}} 是 {N_{2}} 的同分异构体
C. 相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 所含原子个数比为 {1}： {2}
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56g}

A.N_{4}} 和 {N_{2}} 是 {N} 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；
B. {N_{4}} 和 {N_{2}} 分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；
C.相同质量的 {N_{4}} 和 {N_{2}} 所含原子个数比为 {( {1}{14×4})}： {( {1}{14×2})=1}： {1}，故C错误；
D. {N_{4}} 的摩尔质量是 {56g/mol}，故D错误．
故选： {A} ．
A.同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；
B.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C.根据 {N=nN_{A}} 来计算微粒数；
D.摩尔质量的单位是 {g/mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B. 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

A.} 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B、氯化铵只由非金属元素组成是离子化合物，故B错误；
C、氯化铝是金属元素与非金属元素化合时，是共价化合物，所以不一定形成离子键，故C正确；
D、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定处于周期表 {IIA} 族
B. 主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，则 {X} 与 {Y} 的原子序数之差可能为 {2} 或 {5}
C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

A.} 原子最外层电子数为 {2} 的元素有 {He} 、第Ⅱ {A} 族元素、第Ⅱ {B} 族元素等，不一定为Ⅱ {A} 族，故A错误；
B.主族元素 {X} 、 {Y} 能形成 {XY_{2}} 型化合物，可能有 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {MgCl_{2}} 、 {CaCl_{2}} 等，原子序数之差可能为 {2} 、 {8} 、 {3} 或 {5} 等，故B正确；
C.氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故C错误；
D. {C} 和 {Si} 位于同一主族，但为 {CO_{2}} 分子晶体， {SiO_{2}} 为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质结构的说法中正确的是( )
A. {BF_{3}} 、 {HClO} 分子中所有原子都满足最外层 {8} 电子结构
B. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 {a(a} 为整数)倍，则该原子核内质子数为 {2a+2}
C. {D_{2}O} 分子与 {H_{2}O} 分子是所含电子总数不相等的分子
D. 在任何物质分子中都含有化学键

A.BF_{3}} 分子中 {B} 原子不达到 {8} 电子结构，为 {6} 电子结构， {HClO} 中 {H} 原子达到 {2} 电子稳定结构，故A错误；
B.原子最外层电子数不超过 {8} 个， {K} 、 {L} 层电子数分别是 {2} 、 {8}，某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 {a(a} 为整数)倍，则其次外层为 {K} 层，所以该原子核内质子数为 {2a+2}，故B正确；
C. {D} 和 {H} 质子数、电子数相同，但中子数不同，则 {D_{2}O} 分子与 {H_{2}O} 分子是所含电子总数相等的分子，都是 {10} 个电子，故C错误；
D.单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A. {CH_{4}} 和 {H_{2}O}
B. {KCl} 和 {HCl}
C. {Cl_{2}} 和 {KCl}
D. {SiO_{2}} 和 {CO_{2}}

A.CH_{4}} 中 {C} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键、 {H_{2}O} 中 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键， {CH_{4}} 和 {H_{2}O} 的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故A正确；
B. {KCl} 中钾离子和氯离子之间存在离子键，为离子晶体； {HCl} 中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，为分子晶体，故B错误；
C. {Cl_{2}} 中 {Cl} 原子之间只存在共价键，为分子晶体； {KCl} 中钾离子和氯离子之间存在离子键，为离子晶体，故C错误；
D. {SiO_{2}} 中 {Si} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，但二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体； {CO_{2}} 中 {C} 原子和 {O} 原子之间只存在共价键，但二氧化碳的构成微粒是分子，所以二氧化碳是分子晶体，故D错误；
故选： {A}。
一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应 {A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)} 已达到平衡的是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量
D. 反应物 {A} 的质量

A.} 该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A正确；
B.该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C错误；
D.该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以 {A} 的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是( )
A. {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
C. {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {K^{+}}
D. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}

A.Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，且 {Fe^{2+}} 为浅绿色，与无色不符，故A不选；
B.酸性溶液中不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B不选；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，且 {MnO_{4}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，酸性溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故C不选；
D.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {SO_{2}} 与 {SiO_{2}} 的比较，正确的是( )
A. 它们均为酸性氧化物
B. 都溶于水，都能与强碱反应
C. {S} 元素和 {Si} 元素化合价都为 {+4} 价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D. {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应，这是 {SiO_{2}} 作为酸性氧化物的通性

A.SO_{2}} 和 {SiO_{2}} 均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B.二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C. {SO_{2}} 具有强还原性， {SiO_{2}} 没有，故C错误；
D.因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以 {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应不属于，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数大于 {4} 的主族元素 {X} 、 {Y} 的离子 {X^{m+}} 、 {Y^{n-}} 核外电子层结构相同，则关于 {X} 、 {Y} 两元素的叙述正确的是( )
A. {X} 的原子序数小于 {Y} 的原子序数
B. {X} 、 {Y} 的核电荷数之差是 {(m-n)}
C. {Y} 元素的族序数与 {X} 元素的族序数之差是 {8-(m+n)}
D. {X} 和 {Y} 处于同一周期

A. {X^{m+}} 和 {Y^{n-}} 两种离子的核外电子排布相同， {X} 处于 {Y} 的下一周期，原子序数大小为： {X > Y}，故A错误；
B. {X^{m+}} 和 {Y^{n-}} 两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令 {X} 的核电荷数为 {a} 、 {Y} 的核电荷数为 {b}，则 {a-m=b+n}，即 {a-b=m+n}，故B错误；
C. {X} 的族序数为 {m}， {Y} 的族序数为 {8-n}，故二者族序数之差为 {8-n-m=8-(n+m)}，故C正确；
D. {X} 处于 {Y} 的下一周期，二者不在同一周期，故D错误。
故选： {C}。
{X} 和 {Y} 是原子序数大于 {4} 的短周期元素， {X^{m+}} 和 {Y^{n-}} 两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等， {X} 处于 {Y} 的下一周期，设 {X} 、 {Y} 的原子序数分别为 {a} 、 {b}，则 {a-m=b+n}，且 {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期金属元素甲 {～} 戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )
甲 乙 丙 丁 戊 | | |
A. 原子半径：甲 { < } 乙 { < } 丙
B. 金属性：甲 { < } 丙
C. 氢氧化物碱性：丙 { > } 丁 { > } 戊
D. 最外层电子数：甲 { < } 乙

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：乙 { < } 甲 { < } 丙，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则金属性：甲 { < } 丙，故B正确；
C.同周期从左向右金属性减弱，则对应碱的碱性减弱，可知氢氧化物碱性：丙 { > } 丁 { > } 戊，故C正确；
D.同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数：甲 { < } 乙，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. {CO_{2}} 属于大气污染物
B. 酸雨是 {pH} 小于 {7} 的雨水
C. 大气中 {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应加剧
D. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 或 {SO_{2}} 都会导致酸雨的形成

A.} 二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物，故A错误；
B.酸雨是 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，故B错误；
C.大气中 {CO_{2}} 含量的增加会加剧温室效应，故C正确；
D.因酸雨的形成是由于 {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 而引起的，与 {CO2} 无关，故D错误；
故选： {C} ．
A.空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
B.酸雨是 {pH} 小于 {5.6} 的雨水；
C.大气中 {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应加剧；
D.根据酸雨的形成原因．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. 含有大量 {Al^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 含有大量 {OH^{-}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
D. 含有大量 {NO_{3}^{-}} 的溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. {Ca^{2+}} 分别与 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应中，表达正确的是( )
A. 过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 用醋酸溶解 {CaCO_{3}}： {2H+CaCO_{3}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 在氯化亚铁溶液中通入氯气 {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 过量的 {SO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中的离子反应为 {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}，故A错误；
B.用醋酸溶解 {CaCO_{3}} 的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 溶液的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D