callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料

A. {SiO} {{\,\!}_{2}} 是一种酸性氧化物，但二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠溶液，硅酸钠溶液再和稀盐酸反应制取硅酸，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维能用于通讯，工业上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故B错误；
C.在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，因此实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确。
D.硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {a} 原子核外电子总数与 {b} 原子次外层的电子数相同； {c} 所在周期数与族数相同； {d} 与 {a} 同族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {d > c > b > a}
B. {4} 种元素中 {b} 的金属性最强
C. {c} 的氧化物的水化物是强碱
D. {d} 单质的氧化性比 {a} 单质的氧化性强

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 {b > c > d}， {a} 为 {O}，原子半径最小，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 {b > c}， {a} 、 {d} 为非金属，金属性较弱，则 {4} 种元素中 {b} 的金属性最强，故B正确；
C. {c} 为 {Al}，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 {a} 的单质的氧化性强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或做法中正确的是( )
A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验
B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体
C. 做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙
D. 熔融的氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚盛装

A.试管可以做固体反应的实验，如加热 {KClO_{3}} 和 {MnO_{2}} 的混合物制取 {O_{2}}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 在溶液中受热会分解生成 {CaCO_{3}}，故B错误；
C.符合实验的要求，故C正确；
D.因为熔融的 {NaOH} 与陶瓷中的 {SiO_{2}} 会发生反应，所以不可用陶瓷坩埚盛装熔融的 {NaOH}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业制硫酸中的一步重要反应是 {SO_{2}} 在 {400～600 ℃} 下的催化氧化： {2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A. 达到平衡时， {SO_{2}} 的浓度与 {SO_{3}} 的浓度相等
B. 在上述条件下， {SO_{2}} 不可能 {100\%} 地转化为 {SO_{3}}
C. 为了提高 {SO_{2}} 的转化率，可适当增大 {O_{2}} 的浓度
D. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

A.达到平衡时， {SO_{2}} 的浓度与 {SO_{3}} 的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故A错误；
B.因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能 {100\%} 的转化，故B正确；
C.因增大反应物 {O_{2}} 的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了 {SO_{2}} 的转化率，故C正确；
D.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中所有原子均满足最外层 {8} 电子结构的( )
A. {BeCl_{2}}
B. {PCl_{3}}
C. {PCl_{5}}
D. {NH_{3}}

A.BeCl_{2}} 中 {Be} 元素化合价为 {+2}， {Be} 原子最外层电子数为 {2}，所以 {2+2=4}， {Be} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价为 {+3}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {3+5=8}， {P} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故B正确；
C. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}， {P} 原子不满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {NH_{3}} 中， {N} 原子的最外层电子为： {5+|-3|=8}， {H} 原子的最外层电子为： {1+1=2}，不都满足 {8} 电子稳定结构，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A. 乙醇、甲苯、硝基苯
B. 苯、苯酚、己烯
C. 苯、甲苯、环己烷
D. 甲酸、乙醛、乙酸

A.加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯， {A} 不符合题意；
B.加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯， {B} 不符合题意；
C.若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别， {C} 符合题意；
D.甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸， {D} 不符合题意。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测原子序数为 {114} 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第Ⅳ {A} 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A. 它的最外层电子数为 {4}
B. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 它具有 {+2} 、 {+4} 价
D. 它的金属性比铅强

A.主族序数等于最外层电子数，第 {7} 周期第 {IVA} 族元素的最外层电子数应为 {4}，故A正确；
B.同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故B错误；
C.根据碳族元素中， {C} 、 {Si} 等化合价有 {+2} 、 {+4} 价可以推知它具有 {+2} 、 {+4} 价，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下金属性逐渐增强， {114} 号元素在周期表中处于元素 {Pb} 的下方，故它的金属性比铅强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。丁元素的一种氧化物能使溴水和品红溶液褪色，下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 乙 丙 | | | |
| 甲 丁 | | | |
A. 乙只能形成一种氢化物
B. 甲、乙、丙的原子半径依次增大
C. 乙的简单氢化物的热稳定性比丙的小
D. 甲的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

A.碳可以形成多种氢化物如甲烷、乙烷等，故A错误；
B.据周期表半径变化规律可知应当是减小，故B错误；
C.碳的非金属性弱于氮，故氨气稳定性大于甲烷，故C正确；
D.氢氧化铝不溶于弱碱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 污染物 处理措施 方法类别 | | | |
| {A} 含 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 废水 加 {FeSO_{4}} 沉降 物理法 | | | |
| {B} 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 | | | |
| {C} 含 {Cu^{2+}} 等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法 | | | |
| {D} 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加入硫酸亚铁沉降含 {Cr_{2}O_{7}^{2-}} 废水，是化学方法，故A错误；
2. B.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液碱性增强，污染根严重，故B错误；
3. C.硫酸铜不是沉淀，处理措施错误，故C错误；
4. D.通过微生物代谢含复杂有机物的废水是生物法，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的溶液，在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该固体物质的是( )
A. {Al(NO_{3})_{3}}
B. {KHCO_{3}}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
D. {Na_{2}SO_{3}}

A. {Al(NO_{3})_{3}} 溶液中存在水解平衡： {Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O} {⇌} {Al(OH)_{3}+3HNO_{3}}，加热 {Al(NO_{3})_{3}} 溶液， {HNO_{3}} 挥发促使水解平衡正向移动，热蒸干后得氢氧化铝，继续灼烧最终可完全转化为 {Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B. {2NaHC{O}_{3} {∆}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，所以加热 {NaHCO_{3}} 溶液蒸干最终得到碳酸钠，故B错误；
C.加热 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故C正确；
D.亚硫酸钠在加热条件下易被氧化为硫酸钠，加热浓缩、蒸干灼烧后得到硫酸钠，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，均能形成单键的 {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 三种分子有如下反应发生： {A_{2}(g) + B_{2}(g)⇌ } {2AB(g)}，该反应达到平衡时的标志是
A. {A_{2}} 的生成速率与 {AB} 的分解速率相等
B. 单位时间内生成 {2nmol AB}，同时消耗 {nmol A_{2}}
C. 单位时间内 {1mol A-A} 键断裂，同时断裂 {2 mol A-B}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的浓度不再变化，且 {A_{2}} 、 {B_{2}} 、 {AB} 的分子数之比为 {1:1:2}

A.由于 {A_{2}} 与 {AB} 的化学计量数不相等， {A_{2}} 的生成速率与 {AB} 的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.单位时间内生成 {2nmolAB}，同时消耗 {nmol} {A_{2}}，分别表示的是正反应速率、正反应速率，故B错误；
C.单位时间内 {1molA-A} 键断裂，同时断裂 {2} {mol} {A-B}，能表明正反应方向进行的速率和逆反应速率，能体现正逆反应速率相等，一定平衡，故C正确；
D.体系中各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的表观特征，可见选项D表明反应已达到平衡状态；平衡时各物质的浓度保持不变，并不是一定要等于反应方程式中的化学计量数之比，这与正、逆反应速率无直接关系，因而选项D也不能表示反应已达平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 金属元素的最外层电子数不一定小于 {4}
B. {I A} 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于 {18}
D. 单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

A.第Ⅳ {A} 、Ⅴ {A} 、Ⅵ {A} 族的金属元素最外层电子数 { 4}，故A正确；
B.碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低 {.} 但氢气为气体，熔点对于碱金属，故B错误；
C.同主族第三、第四周期的元素，处于过渡元素之前原子序数相差 {8}，处于过渡元素之后原子序数相差 {18}，故C正确；
D.氮气分子含有 {N≡N} 三键，不如磷单质活泼，故单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A. {pH < 7} 的某物质的水溶液
B. 加酚酞后显无色的溶液
C. 能与金属 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液
D. {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 的任意物质的水溶液

A.} 温度越高，水的电离程度越大，水的 {pH} 越小，所以 {pH < 7} 的水溶液可能呈中性，故A错误；
B.酚酞的变色范围为 {8-10}，所以加酚酞后显无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故B错误；
C.强酸和强碱水溶液都能和 {Al} 反应生成氢气，所以能和 {Al} 反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故C错误；
D.只要溶液中存在 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，该溶液一定呈酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1mol H_{2}O_{2}} 放出热量 {98kJ}，在含少量 {I^{-}} 的溶液中， {H_{2}O_{2}} 分解的机理为： {H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}} 慢 {H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与 {I^{-}} 的浓度有关
B. {IO^{-}} 也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于 {98kJ⋅mol^{-1}}
D. {v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})}

A.已知： {①H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}} 慢 {②H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}} 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 {①}， {I^{-}} 是 {①} 的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 {0} 时反应不能发生，故A正确；
B.将反应 {①+②} 可得总反应方程式，反应的催化剂是 {I^{-}}， {IO^{-}} 只是中间产物，故B错误；
C. {1mol} 过氧化氢分解的 { H=-98KJ/mol}， { H} 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D.因为反应是在含少量 {I^{-}} 的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是( )
A. 溴水、氯化铁溶液
B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液
C. 溴水、碳酸钠溶液
D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

A.} 氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故B正确；
C.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C错误；
D.酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误。
故选： {B}。
己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应能用 {Ca^{2+}+ CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓} 表示的是
A. {Ca(OH)_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}}
B. {CaCl_{2}} 溶液和 {BaCO_{3}} 混合
C. {Ca(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液混合

A.向 {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 生成 {CaCO} {{\,\!}_{3}} 和水，反应的离子方程式为 {Ca^{2+}} {+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B. {BaCO} {{\,\!}_{3}} 难溶于水，不与 {CaCl_{2}} 溶液反应，故B错误；
C. {Ca} {(NO_{3})_{2}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合，反应的离子方程式为 {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓} 故C正确；
D. {Ca} {(OH)_{2}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液混合，反应的离子方程式为 {Ca^{2+}} {+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}} 或 {Ca^{2+}} {+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象和结论相符的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作及现象 结论 | | |
| {A} 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} | | |
| {B} 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 {Cl^{-}} | | |
| {C} 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}} | | |
| {D} 向某溶液中先加 {KSCN} 无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 {Fe^{2+}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 {CO_{2}}，溶液中含有 {HCO_{3}^{-}} 和盐酸反应也生成 {CO_{2}}，不一定是 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.溶液中含 {CO_{3}^{2-}} 也可以生成碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
C.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要透过钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；
D.向某溶液中先加 {KSCN} 无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的说法不正确的是
A. {HCl} 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 通常状况下， {NO_{2}} 是无色的气体
C. 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D. 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

A. {HCl} 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A正确；
B.通常状况下， {NO_{2}} 是红棕色的气体，故B错误；
C.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，故C正确；
D.铁与冷浓硝酸钝化，加热时发生氧化还原反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： {5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}+2AgCl}，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A. 正极反应式： {Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl}
B. 每生成 {1 mol Na_{2}Mn_{5}O_{10}} 转移 {2 mol} 电子
C. {Na^{+}} 不断向“水”电池的负极移动
D. {AgCl} 是还原产物

A.根据题意，负极为： {Ag+Cl} {{\,\!}^{-}} {-e} {{\,\!}^{-}} {===AgCl}；故A错误；
B.根据方程式可知，每生成 {1molNa} {{\,\!}_{2}} {Mn} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}_{10}} 转移 {2mol} 电子，故B正确；
C.阳离子向正极移动，故C错误；
D.根据题意 {AgCl} 是氧化产物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( )
A. {MgO}
B. {NaCl}
C. {NaOH}
D. {H_{2}O_{2}}

A.MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；
D.双氧水分子中 {H-O} 原子之间存在极性键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业制硫酸的一步重要反应是 {SO_{2}} 在 {400～500℃} 时，在密闭容器中进行催化氧化： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)(} 正反应放热)。下列有关说法不正确的是
A. 此反应中反应物的总能量大于产物的总能量
B. 实际生产中鼓入过量空气，是为了提高 {SO_{2}} 转化率
C. 该反应达到平衡时，该反应的正反应速率也达到最大
D. 当 {c(SO_{3})} 保持不变时，该反应达到了该条件下的最大限度

A.该反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B.鼓入过量的空气，使平衡向正方向移动，提高 {SO_{2}} 的转化率，故B正确；
C.该反应达到平衡时，该反应的正反应速率也达到最小，等于逆反应速率，故C错误；
D.当 {c(SO} {{\,\!}_{3}} )保持不变时，该反应达到了该条件下的最大限度，即到达化学平衡状态，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以 {30\%KOH} 溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下 {2H_{2}+4OH^{-}} {- 4e-=4H_{2}O}， {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}} 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是：
A. {H_{2}} 在正极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为： {2H_{2}+O_{2}{matrix}点燃 \\ ={matrix} 2H_{2}O}
C. 氢氧燃料电池中 {H 2} 和 {O 2} 燃烧放出的热量转变为电能
D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

A.由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}，没有反应条件，是自发的，故B错误；
C.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；
D.氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，俄罗斯科学家再次合成 {117} 号元素，其中有 {5} 个 {{_{117}}{^{293}}X}， {1} 个 {{_{117}}{^{294}}X}。下列关于 {{_{117}}{^{293}}X} 和 {{_{117}}{^{294}}X} 的说法，不正确的是( )
A. 是两种核素
B. 互为同位素
C. 中子数分别为 {176} 和 {177}
D. 电子数相差 {1}

A. { \;_{ 117 }^{ 293 }X} 和 { \;_{ 117 }^{ 294 }X} 质子数都是 {117}，中子数分别是 {176} 、 {177}，是同种元素的两种核素，故A正确；
B. { \;_{ 117 }^{ 293 }X} 和 { \;_{ 117 }^{ 294 }X} 具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；
C.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数， { \;_{ 117 }^{ 293 }X} 和 { \;_{ 117 }^{ 294 }X} 中子数分别是 {176} 、 {177}，故C正确；
D. {{_{117}}{^{293}}X} 和 {{_{117}}{^{294}}X} 原子核外电子数等于 {117}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A. 电解熔融态的 {Al_{2}O_{3}} 、 {{\,\!}^{12}C} 转化为 {{\,\!}^{14}C} 都属于化学变化
B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D. {SiO_{2}} 、 {CO} 、 {Al_{2}O_{3}} 都属于酸性氧化物

A. {{\,\!}^{12}C} 转化为 {{\,\!}^{14}C} 是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；
D. {CO} 不属于酸性氧化物， {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 是两性氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B. 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸可用新制氢氧化铜悬浊液分步进行鉴别
C. 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. {C_{4}H_{10}} 的一氯取代物只有一种

A.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后先加入氢氧化钠溶液使之显碱性，再滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，根据现象才能证明淀粉是否水解，故A错误；
B.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸加新制氢氧化铜悬浊液，根据沉淀溶解的为乙酸和甲酸，加热有红色沉淀生成为甲酸，没有的为乙酸，沉淀不溶解的为乙醇和乙醛，加热有红色沉淀生成为乙醛，无现象的为乙醇，故B正确；
C.除去苯中少量的苯酚：加氢氧化钠分液即可，故C错误；
D. {C_{4}H_{10}} 的同分异构体为正丁烷和异丁烷，正丁烷和异丁烷的一氯取代物各有两种，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A. 硝酸钠、氢氧化钠
B. 氧化铜、二氧化锰
C. 氯化钾、二氧化锰
D. 硫酸铜、氯化钠

A.硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；
B.氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；
C.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；
D.硫酸铜、氯化钠都溶于水，不能分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 是钍的两种同位素， {{\,\!}^{232}Th} 可以转化成 {{\,\!}^{233}U}。下列有关 {Th} 的说法正确是( )
A. {Th} 元素的质量数是 {232}
B. {Th} 元素的相对原子质量是 {231}
C. {{\,\!}^{232}Th} 转换成 {{\,\!}^{233}U} 是化学变化
D. {{\,\!}^{230}Th} 和 {{\,\!}^{232}Th} 的化学性质相同

A.元素无质量数，故A错误；
B.元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，故B错误；
C.相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子，故C错误；
D.原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20} 、已知短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-\;}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {d > c > b > a}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 {B > A > C > D}，故A错误；
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为 {a > b > d > c}，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 {A > B > D > C}，则离子半径为 {C^{3-} > D^{-} > B^{+} > A^{2+}}，故C正确；
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为 {B > A > C > D}，则单质的还原性 {B > A > C > D}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-\!-\!}} 、 {CO_{3}^{2―}}
B. {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2―}} 、 {OH^{-\!-\!}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-\!-\!}} 、 {Cl^{-\!-\!}}
D. {Cu^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-\!-\!}} 、 {SO_{4}^{2―}}

A.在 {H} {+} 、 {Ca} {2+} 、 {Cl} {-} 、 {CO} {3} {2-} 中， {H} {+} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故A错误；
B.在 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2―}} 、 {OH^{-\!-\!}} 中， {Fe^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应生成 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，故B错误；
C.在 {K} {+} 、 {Na} {+} 、 {OH} {-} 、 {Cl} {-} 中，没有反应，故C正确；
D.在 {Cu} {2+} 、 {Ba} {2+} 、 {Cl} {-} 、 {SO} {4} {2-} 中， {Ba} {2+} 与 {SO} {4} {2-} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

A、 {HCl} 等共价化合物也属于强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；
C、强电解质完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C正确；
D、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，已知：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {Fe(OH)_{2}} {Cu(OH)_{2}} {Fe(OH)_{3}} | | | |
| {K_{sp}(25℃)} {8.0×10^{-16}} {2.2×10^{-20}} {4.0×10^{-38}} | | | |
 {25℃} 时，对于含有 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 各 {0.5mol} 的 {1L} 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法中不正确的是( )
A. 向该溶液中加入适量氨水，并调节 {pH} 在 {3～4} 后过滤，可获得纯净的 {CuSO_{4}} 溶液
B. 向该混合溶液中逐滴加入 {NaOH} 溶液，最先看到红褐色沉淀
C. 该溶液中 {c(SO_{4}^{2-})}： {[c(Cu^{2+})+c(Fe^{2+})+c(Fe^{3+})] > 5︰4}
D. 在 {pH=5} 的溶液中 {Fe^{3+}} 不能大量存在

A.加入氨水，能够引入铵根离子，得到硫酸铵和硫酸铜的混合溶液，故A错误；
B.从表格中可以看出， {Fe(OH)_{3}} 的 {Ksp} 是最小的，所以它最先出现红褐色沉淀，故B正确；
C. 等物质的量的 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO} {{\,\!}_{4})} {{\,\!}_{3}} 的溶液中设物质的量为 {1mol}， {n(SO_{4}^{2-})=5mol}， {n(Cu^{2+})+n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=4mol}，但 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中 {c(SO_{4}} {{\,\!}^{2-})}： {\{c(Cu^{2+})+c(Fe^{2+})+c(Fe^{3+})\} > 5}： {4}，故C正确；
D.加入氨水，能够引入铵根离子，得到硫酸铵和硫酸铜的混合溶液，故D错误在 {pH=5} 的溶液中 {c(H^{+})=10^{-5}moL/L}， {c(F{e}^{3+})= {4.0×{10}^{-38}}{({10}^{-5}{)}^{3}}mol/L=4×{10}^{-11}mol/L }， {Fe^{3+}} 不能大量存在，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分
B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用
C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学
D. 自然界一切物质都是由离子构成的

A.} 科学素养主要指自然科学的素养，如物理科学素养、化学科学素养、生物科学素养等，化学科学素养是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分，故A正确；
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，所以元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用，故B正确；
C.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，故C正确；
D.构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，例如水是由分子构成，铁是由铁原子构成，故D错误；
故选： {D} ．
A.科学素养主要指自然科学的素养，如物理科学素养、化学科学素养、生物科学素养等；
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律；
C.通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率；
D.构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。下列处理方法不正确的是( )
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 制取有毒气体时需在通风橱中进行
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 给试管中液体加热时试管口要避开人

A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确； {B.} 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，防止实验室内有毒气体过多，导致人体中毒，故B正确；
C.化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，故C错误；
D.给试管内液体加热时试管口不能对着人，否则液体沸腾时喷出会伤人，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A^{n+}} 、 {B^{(n+1)+}} 、 {C^{n—}} 、 {D^{(n+1)-}} 都有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是
( )
A. 原子半径 {A > B > D > C}
B. 原子序数 {B > A > C > D}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 元素的金属性 {A > B > D > C}

A.根据电子层数越多半径越大或当同一周期原子序数越小半径越大的原则有：原子半径 {A > B > D > C}，故A正确；
B.由前面的分析可知：原子序数 {B > A > C > D}，故B正确；
C.当具有相同的电子层结构时，原子序数越小，半径越大，故离子半径 {D > C > A > B}，故C错误；
D.根据离子的表示方法， {A} 和 {B} 是金属， {C} 和 {D} 是非金属，同一周期从左到右金属性减弱，所以元素的金属性 {A > B > D > C}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属晶体的叙述正确的是
A. 用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B. 固态和熔融时易导电，熔点在 {1000℃} 左右的晶体可能是金属晶体
C. 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式
D. 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样

A.用铂金做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故A错误；
B.金属晶体中有电子，能导电，大多数在常温下为固体，熔点较高，所以固体或熔融状态易导电，熔点在 {1000℃} 左右可能属于金属晶体，故B正确；
C.金属晶体最密堆积方式不只有面心立方堆积方式，还有简单立方堆积、体心立方堆积等，故C错误；
D.金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. {1mol} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移 {2N_{A}} 个电子
B. 标准状况下， {11.2L} 三氧化硫所含分子数为 {0.5N_{A}}
C. {20g} 重水 {(D_{2}^{16}O)} 中的中子数为 {10N_{A}}
D. {2.24LNH_{3}} 和 {CH_{4}} 的混合气体，所含电子总数为 {N_{A}}

A.氯气和碱的反应为歧化反应， {1mol} 氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移 {1mol} 电子，即转移 {N_{A}} 个电子，故A错误；
B.标准状况下，三氧化硫为固体，不能用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 三氧化硫的物质的量和所含分子数，故B错误；
C. {20g} 重水 {(D_{2}^{16}O)} 的物质的量为 { {20g}{20g/mol}=1mol }， {1mol} {D_{2}^{16}O} 含有 {10mol} 中子，即所含中子数为 {10N_{A}}，故C正确；
D.未指明气体所处的温度和压强，不能确 {2.24LNH_{3}} 和 {CH_{4}} 的混合气体的物质的量，不能计算混合气体所含电子总数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，发生了消去反应的是
A. {C_{2}H_{5}Br} 和 {NaOH} 溶液混合共热
B. 一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热
C. 一溴丁烷与 {KOH} 的丁醇溶液混合共热
D. 氯苯与 {NaOH} 溶液混合共热

A. {C_{2}H_{5}Br} 和 {NaOH} 溶液混合共热生成乙醇和溴化钠，属于取代反应，故A错误；
B.一氯甲烷只有 {1} 个碳原子，分子内不能生成不饱和键，故B错误；
C.一溴丁烷与 {KOH} 的丁醇溶液混合共热生成丁烯，属于消去反应，故C正确；
D.氯苯与 {NaOH} 溶液混合共热生成苯酚和氯化钠，属于取代反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于吸热反应的是( )
A. 可燃冰的燃烧
B. 盐酸与氢氧化钠反应
C. 石灰石高温分解
D. 锌较与稀硫酸反应

A.} 可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；
B.盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C.碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；
D.锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A. 铜锌原电池中，铜是正极
B. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极
C. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
D. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极

A.铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故B错误；
C.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C正确；
D.用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 氯气和氢氧化钠溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

A.} “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；
B.氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性，故B错误；
C.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；
D.“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子化合物中只能含有离子键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 化学键存在于分子之间
D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

A.含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A错误；
B.只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C.化学键是原子间的强烈的相互作用，化学键不存在分子间，故C错误；
D.化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入硫酸铜溶液中： {2Na{+}Cu^{2{+}}{=}2Na^{{+}}{+}Cu}
B. 浓盐酸与二氧化锰共热： {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){∆}{=} Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
C. 用 {{FeC}l_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {Fe^{3{+}}{+}Cu{=}Fe^{2{+}}{+}Cu^{2{+}}}
D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： {{HC}O_{3}^{{-}}{+}OH^{{-}}{=}CO_{3}^{2{-}}{+}H_{2}O}

A.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═H_{2}↑+2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.用浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制 {Cl_{2}}，离子方程式： {Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-} {∆}{=}C{l}_{2}↑+M{n}^{2+}+2{H}_{2}O }，故B错误；
C.用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀印刷电路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {Mg(OH)_{2}} 和稀盐酸的反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液： {2H^{+}+2Fe^{2+}+ClO^{-}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O}
D. {KHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.电荷不守恒，应为： {2} {Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}；故A错误；
B.氢氧化镁不溶于水，不能拆开，故B错误；
C.离子方程式书写正确，故C正确；
D.向 {KHSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中加入 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {2L 0.1 mol/L K_{2}SO_{4}} 溶液的叙述正确的是
A. 水的体积为 {2L}
B. 含有 {0.1 mol K_{2}SO_{4}}
C. {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.2 mol/L}
D. 取出 {1 L} 溶液后，浓度变为 {0.05 mol/L}

A. {2L} 为溶液的体积，故A错误；
B. {2L0.1mol/LK_{2}SO_{4}} 溶液含溶质为 {2L×0.1mol/L=0.2mol}，故B错误；
C. {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中 {K^{+}} 的物质的量浓度为 {0.1mol/L×2=0.2} {mol/L}，故C正确；
D.由溶液具有均一性可知，取出 {1} {L} 溶液后，浓度仍为 {0.1} {mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=-483.6 kJ·mol^{-1}}，则氢气的燃烧热 {( H)} 为 {-241.8 kJ·mol^{-1}}
B. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=-57.3 kJ·mol^{-1}}，则含 {40.0g NaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {57.3kJ} 的热量
C. 己知 {2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H = a}； {2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}； { H= b}，则 {a > b}
D. 已知 {C (} 石墨， {s)=C (} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定

A. {1mol} 氢气完全燃烧生成液态水时，放出的热量是燃烧热，该反应方程式中的水为气态，故A错误；
B.因为醋酸是弱酸，电离时吸收热量，所以 {40.0gNaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，生成 {1mol} 水放出的热量要小于 {57.3kJ}，故B正确；
C.等量的碳燃烧生成二氧化碳与生成一氧化碳时，生成二氧化碳放出的热量多，所以 {-a > -b}，所以 {a < b}，故C错误；
D.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量小于金刚石，所以石墨稳定，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取一定量的饱和氯水与 {CaCO_{3}} 粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
 {①} 一份滴加盐酸，产生大量气泡；
 {②} 一份滴加 {NaOH} 溶液，出现白色沉淀
 {③} 一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
 {④} 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是( )
A. 整个实验过程中未涉及氧化还原反应
B. 由 {①} 、 {②} 可知澄清溶液中的含有 {Ca(HCO_{3})_{2}}
C. {②} 、 {③} 中的白色沉淀为 {CaCO_{3}}
D. 由 {④} 可知澄清溶液中含有 {HClO}

A. 饱和氯水与 {CaCO_{3}} 粉末发生反应的化学方程式为： {2CaCO_{3}+2Cl_{2}+2H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}+CaCl_{2}+2HClO}，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 滴加 {NaOH} 溶液，出现白色沉淀，反应为 {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH} 反应生成 {CaCO_{3}}，可知澄清溶液中的含有 {Ca(HCO_{3})_{2}}，故B正确；
C. 滴加 {NaOH} 溶液，出现白色沉淀，反应为 {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH} 反应生成 {CaCO_{3}}， {Ca(HCO_{3})_{2}} 受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即 {②} 、 {③} 中的白色沉淀为 {CaCO_{3}}，故C正确；
D. 有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 完全燃烧只生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 的化合物都是烃
C. 有机物完全燃烧只可能生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
D. 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

A.} 少数含碳的化合物，组成、结构和性质具有无机物的性质和特征为无机物，故A错误；
B.烃、烃的衍生物燃烧都可以生成二氧化碳和水，故B错误；
C.含氮元素的化合物燃烧会生成氮气，也会不完全燃烧生成一氧化碳等，故C错误；
D.甲烷在空气中爆炸范围为 {5\%～15\%}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数为 {114}，中子数为 {184} 的原子，下列说法正确的是
A. 第七周期有 {50} 种元素
B. 该原子的质量数为 {184}
C. 该元素的相对原子质量为 {292}
D. 该原子核外有 {114} 个电子

A.元素周期表有 {18} 个纵行，第七周期中锕系有 {15} 种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有 {17+15=32} 种元素，故A错误；
B.该原子的中子数为 {184}，质子数 {114}，则质量数 {=} 质子数 {+} 中子数 {=114+184=298}，故B错误；
C.一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
D.原子中的质子数 {=} 核外电子数，则该原子核外有 {114} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X^{2-}} 与 {Y^{+}} 离子都与 {Ar} 原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )
A. 原子序数 {X > Y}
B. 离子半径 {X > Y}
C. {X} 和 {Y} 一定在同一周期
D. {X} 是第 {IIA} 族元素， {Y} 是第 {VIIA} 族元素

A. {X} 的原子序数为 {16}， {Y} 的原子序数为 {19}，则原子序数 {X < Y}，故A错误；
B. {X^{2-}} 与 {Y^{+}} 离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 {X > Y}，故B正确；
C. {X} 为 {S}， {Y} 为 {K}，二者不在同周期，故C错误；
D. {X} 是第Ⅵ {A} 族元素， {Y} 是第Ⅰ {A} 族元素，故D错误；
最终答案：B