callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(} 气 {)+5B(} 气 {)=4C(} 气 {)+6D(} 气)在 {5L} 的密闭容器中进行，半分钟后， {C} 的物质的量增加了 {0.3 mol}。下列论述正确的是( )
A. {A} 的平均反应速率是 {0.010 mol L^{-1}s^{-1}}
B. 容器中含 {D} 的物质的量至少为 {0.45 mol}
C. 容器中 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的物质的量比一定是 {4}： {5}： {4}： {6}
D. 容器中 {A} 的物质的量一定增加了 {0.3 mol}

A. {A} 的平均反应速率 {=0.3mol÷(5L×30s)=0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}， 故A错误；
B.起始量不定，容器中含 {D} 物质的量至少为 {0.45mol}，故B正确；
C.起始量不知，容器中 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的物质的量的比不一定是 {4}： {5}： {4}： {6}，故C错误；
D.容器中 {A} 的物质的量一定减少了 {0.30mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对可逆反应 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}，叙述正确的
A. 单位时间内生成 {x mol NO} 的同时，消耗 {x mol NH_{3}}，则反应达平衡状态
B. 达到化学平衡时， {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}
C. 化学反应速率关系是： {2v_{正}(NH_{3})=3v_{正}(H_{2}O)}
D. 达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A.生成一氧化氮和消耗氨气均为正反应的变化，所以 {A} 中叙述未表示逆反应的情况，故A错误；
B.根据反应方程式有 {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}，满足化学计量数之比等于速率之比，所以 {4v_{正}(O_{2})=5v_{逆}(NO)}，表示 {v(} 正 {)=v(} 逆)，故B正确；
C.根据化学计量数之比等于速率之比， {v_{正}(NH_{3})}： {V_{正}(H_{2}O)=2:3}，故C错误；
D.由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，浓度下降，正逆反应速率都会减小， 故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 将 {FeCl_{3}} 溶液蒸干，可以得到 {FeCl_{3}} 固体
B. 向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加水或者加热，均能使 {c(OH^{-})} 增大
C. 向 {AgCl} 悬浊液中滴加 {Na_{2}S} 溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式： {2Ag^{+}+S^{2-}=Ag_{2}S↓}
D. 由水电离的 {c(OH^{-}) = 1×10^{-13}mol/L} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 一定不能大量共存

A. {FeCl_{3}} 溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故A错误；
B.向 {Na_{2}CO_{3}} 溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱， {c(OH^{-})} 减小，故B错误；
C.向 {AgCl} 悬浊液中滴加 {Na_{2}S} 溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式： {2AgCl+S^{2-\;}=2Cl^{-}+Ag_{2}S}，故C错误；
D.由水电离的 {c(OH^{-}) = 1×10^{-13}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {HCO_{3}^{-}} 在酸性或碱性环境中均不能大量存在，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {0.1mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中，含有 {0.6N_{A}} 个中子
B. {pH=l} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中，含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
C. {2.24L(} 标准状况)苯在 {O_{2}} 中完全燃烧，得到 {0.6N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子
D. 密闭容器中 {1molPCl_{3}} 与 {1molCl_{2}} 反应制备 {PC1_{5}(g)}，增加 {2N_{A}} 个 {P—C1} 键

A. {{\,\!}^{11}B} 中含有中子数 {=11-5=6}， {0.1} {mol} 的 {{\,\!}^{11}B} 中含有 {0.6mol} 中子，含有 {0.6N_{A}} 个中子，故A正确；
B.没有告诉 {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {PCl_{3}} 与 {Cl_{2}} 生成 {PCl_{5}} 的反应为可逆反应，则生成 {PCl_{5}} 的物质的量小于 {1mol}，增加的 {P-Cl} 键小于 {2N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的 {X} 和 {Y} 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 ( )
A. {X} 原子和 {Y} 原子最外层都只是一个电子
B. {X} 原子的核外电子排布式为 {1s^{2}}， {Y} 原子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}}
C. {X} 原子的 {2p} 能级上有三个电子， {Y} 原子的 {3p} 能级上有三个电子
D. {X} 原子核外 {M} 层上仅有两个电子， {Y} 原子核外 {N} 层上也仅有两个电子

A.钾、铜等元素的最外层都只有 {1} 个电子，但并不属于同一族，故A错误；
B. {X} 原子的核外电子排布式为 {1s^{2}}，则 {X} 是 {He}， {Y} 原子的核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}}，则 {Y} 是 {Be}，不在同一族，故B错误；
C. {X} 原子的 {2p} 能级上有三个电子，电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{3}}，所以 {X} 核外有 {7} 个电子，即 {X} 为氮原子； {Y} 原子的 {3p} 能级上有三个电子，电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}，所以 {Y} 核外有 {15} 个电子，即 {Y} 为磷原子，都位于第Ⅴ {A} 族，故C正确；
D. {X} 原子核外 {M} 层上仅有两个电子，所以 {X} 核外有 {12} 个电子，即 {X} 是镁； {Y} 原子核外 {N} 层上也仅有两个电子， {Y} 可以是铁等过渡元素原子，位于不同族，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对反应 {(1)N_{2}(g){+}3H_{2}(g){⇌}} {2NH(g)} {{ }H_{1}{ < }0} {K_{1}}； {(2)CO_{2}(g){+}C(s){⇌}2CO(g){ }H_{2}{ > }0K_{2}}。若升高温度时，下列说法正确的是 {({  })}
A. 反应 {(1)} 的逆反应速率增大，正反应速率减小
B. {K_{1}} 减小， {K_{2}} 增大
C. {{ }H_{1}} 减小， {{ }H_{2}} 增大
D. 反应物的转化率都会增大

A.反应 {(1)} 的逆反应速率增大，正反应速率也增大，故A错误；
B.升高温度，反应 {(1)} 为放热反应，平衡逆向移动， {K_{1}} 减小，反应 {(2)} 为吸热反应，平衡正向移动， {K_{2}} 增大，故B正确。
C.升高温度，反应热不变，故C错误；
D.升高温度，反应物的转化率不会都增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子序数 {d > c > b > a}
B. 原子半径 {A > B > D > C}
C. 离子半径 {C > D > B > A}
D. 单质的还原性 {A > B > D > C}

A.通过以上分析知，其原子序数大小顺序是 {a > b > d > c}，故A错误；
B.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是 {B > A > C > D}，故B错误；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 {C > D > B > A}，故C正确；
D.同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是 {B > A > C > D}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程吸收热量的是( )
A. 氧化钙与水反应
B. 氮气液化
C. 碳酸钙分解
D. 浓硫酸稀释

A.氧化钙与水反应会放出大量的热，故A错误；
B.氮气液化会放出热量，故B错误；
C.碳酸钙分解要吸收热量，故C正确；
D.浓硫酸稀释会放出大量的热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
B. 在 {O_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 中，都存在共价键，它们均由分子构成
C. {N_{2}} 和 {Cl_{2}} 两种分子中，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构
D. {KOH} 和 {MgCl_{2}} 都是离子晶体，均存在共价键和离子键

A.非金属性： {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；
B.二氧化硅为原子晶体，是由硅原子和氧原子直接构成的，故B错误；
C. {N_{2}} 分子中是氮氮叁键，而 {Cl_{2}} 分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.氯化镁中不存在共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液 {pH} 值增大的是( )
A. {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {NaCl}
C. {CuSO_{4}}
D. {Na_{2}SO_{4}}

A.电解硫酸时，生成氢气和氧气，即电解水型的，酸的浓度升高，溶液的 {PH} 降低，故A错误。
B. 电解 {NaCl} 时，生成氢气、氢氧化钠和氯气，碱的浓度增大，溶液的 {PH} 升高，故B正确。
C. 电解 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的 {PH} 降低，故C错误。
D.电解硝酸钠溶液即电解水型的，溶液的 {PH} 不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20.} 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A. 单质溴
B. 单质镁
C. 烧碱
D. 食盐

A.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B.通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；
C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D.把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别 {NaCl} 、 {FeCl_{3}} 和 {NH_{4}Cl} 三种溶液，可选用下列试剂中的( )
A. {KSCN} 溶液
B. {BaCl_{2}} 溶液
C. {NaOH} 溶液
D. {AgNO_{3}} 溶液

A.KSCN} 溶液只能鉴别出 {FeCl_{3}}，不能区分，故A错误；
B. {BaCl_{2}} 溶液与三者溶液均不反应，不能区分，故B错误；
C. {NaCl} 、 {NH_{4}Cl} 和 {FeCl_{3}} 三种溶液分别与 {NaOH} 溶液反应的现象为：无现象、有刺激性气味的气体、红褐色沉淀，现象不同，能区分，故C正确；
D. {AgNO_{3}} 溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式中，正确的是( )
A. {0.01mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： {HCHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} []{∆} HCOO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}
C. 乙酸与碳酸钠溶液的反应： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}

A. {0.01mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NH} {{\,\!}_{4}} {Al(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液与 {0.02mol·L} {{\,\!}^{-1}} {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液等体积混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，离子方程式为： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Al} {{\,\!}^{3+}} {+2SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+2Ba} {{\,\!}^{2+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=2BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+Al(OH)} {{\,\!}_{3}} {↓+NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳， {HCHO+4} {[Ag(NH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {]} {{\,\!}^{+}+4OH^{-} []{∆} CO_{2}↑+4Ag↓+8NH_{3}+3H_{2}O}，故B错误；
C.乙酸为弱酸，应用化学式表示，乙酸与碳酸钠溶液的反应： {2CH_{3}COOH} {+CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.苯酚钠溶液中通入少量 {CO} {{\,\!}_{2}}： {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O→C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到 {NaOH} 溶液中： {2Al+2OH^{-}═} {2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
B. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+ 3OH^{-}═} {Al(OH)_{3}↓}
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 {Fe^{3+} + Fe═} {2Fe^{2+}}
D. {FeCl_{2}} 溶液跟 {Cl_{2}} 反应： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.铝粉投入到 {NaOH} 溶液中产生氢气，反应实质为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A错误；
B.氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为： {2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故C错误；
D.氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序错误的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 酸性： {H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO}
D. 氢键由强到弱： {F—H…F > O—H…O > O—H…N} { > N—H…N}

A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为 {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.依据含氧酸酸性的判断规律可知，酸性： {HClO < } {H_{2}CO_{3\;} < H_{3}PO_{4\;} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.依据氢键构成元素的非金属性越强，氢键就越强，则氢键由强到弱： {F—H…F > O—H…O > O—H…N} { > N—H…N}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
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| --- | --- | --- |
| 材料 主要化学成分 | | |
| {A} 金刚石、玛瑙 碳 | | |
| {B} 大理石、石灰石 碳酸钙 | | |
| {C} 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 | | |
| {D} 沙子、石英 二氧化硅 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是碳，故A符合题意；
B.大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，故B不符合题意；
C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C不符合题意；
D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能作为判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱
B. 铁投入 {CuSO_{4}} 溶液中，能置换出铜，钠投入 {CuSO_{4}} 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 硅酸钠溶液中通入 {CO_{2}} 产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D. {Br_{2}} 和 {I_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱

A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
B.钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 {Cu} 的活泼性最弱，不能说明 {Fe} 、 {Na} 的活泼性强弱，故B错误；
C.硅酸钠溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}} 产生白色沉淀，根据强酸制弱酸，可判断碳酸酸性强于硅酸，故可判断碳酸与硅酸的酸性强弱，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易， {Br_{2}} 与 {I_{2}} 分别与足量的 {H_{2}} 反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有下列各组离子的溶液中，通入过量 {SO_{2}} 气体后仍然能大量共存的是( )
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {H^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.四种离子可以大量共存，但通入 {SO_{2}} 后 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 能氧化 {SO_{2}}，不能大量共存，故A错误；
B.四种离子可以共存， {SO_{2}} 与 {SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应生成亚硫酸氢根不能共存，故B错误；
C.四种离子可以大量共存，通入 {SO_{2}} 后没有反应能大量共存，故C正确；
D.四种离子可以大量共存，但通入 {SO_{2}} 后会生成亚硫酸，亚硫酸酸性较强会与碳酸氢根反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应限度的说法中不正确的是( )
A. 一个可逆反应所达到的平衡状态，就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在这个反应条件下所能达到的限度，说法正确，故A错误；
B.当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，说法正确，故B错误；
C.化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，但不为零，反应物和生成物的浓度都不再改变，说法错误，故C正确；
D.化学平衡为动态平衡，条件改变时平衡也会发生改变，说法正确，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A. 过氧化钠：供氧剂
B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. 氧化铝：耐火材料
D. 明矾：净水剂

A.过氧化钠可以和水或者二氧化碳反应得到氧气，可以用作供氧剂，故A正确；
B.烧碱为氢氧化钠，是强碱具有很强的腐蚀性，不能直接食用，故B错误；
C.氧化铝有较高的熔沸点，可以用于做耐火材料，故C正确；
D.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能用于净水剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是：
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| --- | --- | --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} {③} {④} | | | | |
| {pH} {11} {11} {3} {3} | | | | |
| 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 加入适量的氯化铵晶体后，溶液的 {pH} 减小
B. {②③} 两溶液等体积混合，所得溶液中 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
C. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH① > ② > ④ > ③}
D. {V_{1}L④} 与 {V_{2}L①} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=7}，则 {V_{1} < V_{2}}

A. {①} 加入适量的氯化铵晶体后，增大铵根离子的浓度，抑制一水合氨的电离，溶液的 {pH} 减小，故A正确；
B.如果 {②③} 等体积混合，酸过量，溶液呈酸性， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故B正确；
C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的 {pH} 变化小于强电解质，所以四种溶液的 {pH① > ② > ④ > ③}，故C正确；
D.由于 {c(NH_{3}.H_{2}O) > 0.001mol/L} 、 {c(HCl)=0.001mol/L}，若 {V_{1}L④} 与 {V_{2}L①} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=7}，则必须满足盐酸体积大于氨水，即 {V_{1} > V_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{12.} 下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指 {1mol} 任何气体所占的体积为 {22.4L}
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

A.一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；
B.一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；
C.气体摩尔体积是指 {1mol} 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为 {22.4L/mol}，故C错误；
D.一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是( )
A. 烧碱
B. 玻璃
C. 石灰石
D. 胆矾

A.} 烧碱是氢氧化钠，不属于硅酸盐，故A错误；
B.玻璃是二氧化硅、纯碱和石灰石高温反应生成的，玻璃成分为硅酸盐，故B正确；
C.石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；
D.胆矾是硫酸铜晶体，不是硅酸盐，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {8} 月 {12} 日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列叙述 不正确的是
A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C. {NaOH} 溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞
D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A错误；
B.因氯水能氧化橡胶，且氯水中 {HClO} 易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；
C. {NaOH} 与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以 {NaOH} 溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故C正确；
D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的描述正确的是
A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B. 向分别装有 {1g Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 {Na_{2}CO_{3}}
C. 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀硫酸后，滴加 {KSCN} 溶液，变红，说明样品变质
D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到溶液变成棕色，随着氯水的加入溶液又变无色，故A错误；
B.向分别装有 {1g Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 固体的试管中滴入几滴水，由于 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的溶解能放出热量，实验温度高的为 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.将 {Fe(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 样品溶于稀硫酸后，滴加 {KSCN} 溶液，变红，由于反应过程有硝酸生成，所以不能说明样品变质，故C错误；
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推论正确的是( )
A. {S(g)+O_{2}(g)===SO_{2}(g) ΔH=a}； {S(s)+O_{2}(g)===SO_{2}(g) ΔH=b}；则 {a > b}
B. {C(} 石墨， {s)===C(} 金刚石， {s) ΔH=1.9 kJ/mol}，则可判定金刚石比石墨稳定
C. {NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H_{2}O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol}，则含 {20 gNaOH} 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 {28.7 kJ}
D. {CaCO_{3}(s)===CaO(s)+CO_{2}(g) ΔH > 0}，则该反应任何温度下都能自发进行

A. {S(s)→S(g)} 为吸热过程， {S} 的燃烧为放热过程， { H < 0}，固体硫燃烧放出的热量较少，则 {a < b}，故A错误；
B.由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；
C. {n(NaOH)=0.5mol}，放出的热量为 {0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ}，故C正确；
D. {CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0}， { S > 0}，由 { G= H-T⋅ S} 可知，当在较高温度下反应才能自发进行，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )
A. 反应过程中不可能产生 {H_{2}}
B. 剩余的金属粉末中一定有铜
C. 往反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液会变血红色
D. 往反应后的溶液中加入足量的稀 {H_{2}SO_{4}}，则金属粉末的质量一定会减少

A.} 铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与 {NO_{3}^{-}} 反应，当溶液中 {NO_{3}^{-}} 完全消耗时，铁和 {H^{+}} 反应生成 {H_{2}}，故A错误；
B.铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在： {H^{+}} 、 {(Fe^{3+})} 、 {NO_{3}^{-}} 时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C.由于发生： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}， {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在 {Fe^{3+}}，加入 {KSCN} 溶液不一定变成血红色，故C错误；
D.当剩余金属为铜时，且溶液中 {NO_{3}^{-}} 完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1.00mol} {NaCl} 中含有 {6.02×10^{23}} 个 {NaCl} 分子
B. {1.00mol} {NaCl} 中，所有 {Na^{+}} 的最外层电子总数为 {8×6.02×10^{23}}
C. 欲配置 {1.00L}， {1.00mol.L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液，可将 {58.5g NaCl} 溶于 {1.00L} 水中
D. 电解 {58.5g} 熔融的 {NaCl}，能产生 {22.4L} 氯气(标准状况)、 {23.0g} 金属钠

A.氯化钠在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化钠分子，故A错误；
B. {1mol} 氯化钠中含有 {1mol} 钠离子， {1mol} 钠离子的最外层电子数含有 {8mol} 电子，所有 {Na^{+}} 的最外层电子总数为 {8×6.02×10^{23}}，故B正确；
C.配制 {1L} 溶液，不能将氯化钠溶于 {1L} 水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到 {1L}，否则溶液的体积不是 {1L}，故C错误；
D. {58.5g} 氯化钠的物质的量为 {1mol}，电解 {1mol} 熔融氯化钠生成 {1mol} 钠、 {0.5mol} 氯气， {1mol} 钠的质量为 {23g}，标况下 {0.5mol} 氯气的体积为 {11.2L}，故D错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 是四种原子序数依次增大的主族元素 {.} 已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是短周期中的三种非金属元素， {X} 元素原子的核外电子数等于所在周期数； {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍； {Z} 单质为无色气体，性质稳定常用作保护气； {M} 是地壳中含量最高的金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > Z > Y > X}
B. 元素 {X} 、 {Z} 可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C. 化合物 {YO_{2}} 、 {ZO_{2}} 都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D. 金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明 {M} 元素的金属活动性较差

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是： {M > Y > Z > X}，故A错误；
B.元素 {X} 、 {Z} 可形成化合物 {N_{2}H_{4}}，其分子内既含极性键 {N-H} 键，又含非极性键 {N-N} 键，故B正确；
C.化合物 {YO_{2}} 为 {CO_{2}}，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而 {NO_{2}} 与水反应生成硝酸和 {NO}，不属于酸性氧化物，故C错误；
D. {M} 为 {Al}，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，但是 {Al} 的化学性质比较活泼，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将铁粉(少量氧化铁)投入稀硫酸中，下列有关离子方程和说法正确的是
A. 若硫酸不足，则溶液中一定含有 {Fe^{3+}}
B. 铁粉发生的化学反应的离子反应方程式为： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 若硫酸过量，向反应后的溶液中加入 {Zn(NO_{3})_{2}}，则铁在溶液中以 {Fe^{2+}} 存在
D. 将反应后的溶液放置在空气中，会变质

A.若硫酸不足，铁可与 {Fe^{3+}} 反应生成 {Fe^{2+}}，则溶液中不一定含有 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，故A错误；
B.铁粉发生的化学反应的离子反应方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
C.若硫酸过量，向反应后的溶液中加入 {Zn(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}}，则铁在溶液中以 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 存在，故C错误；
D.将反应后的溶液放置在空气中， {Fe^{2+}} 被氧化，会变质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在常温下，有下列几种反应 {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}=2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O②2A^{2+}+B_{2}=2A^{3+}+2B^{-}③2B^{-}+Z_{2}=B_{2}+2Z^{-}}。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. {①} 中 {X^{2+}} 是还原产物
B. 还原性强弱的顺序为 {Z^{-} > A^{2+}}
C. 氧化性强弱的顺序为 {XO_{4}^{-} > B_{2}}
D. 溶液中可发生反应： {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}}

A. {①} 中 {X} 元素化合价由 {+7} 价降低到 {+2} 价， {X^{2+}} 是还原产物，故A正确；
B.根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： {A^{2+} > B^{-} > Z­^{-}}，故B错误；
C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为： {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2}}，故C正确；
D.溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}==2A^{3+}+2Z^{-}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 原子的最外层电子数之比为
 {4}： {3}， {Z} 原子比 {X} 原子的核外电子数多 {4}。下列说法正确的是
A. {W} 、 {Y} 、 {Z} 的电负性大小顺序一定是 {Z > Y > W}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是 {W > X > Y > Z}
C. {Y} 、 {Z} 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. {XZ_{3}} 属于离子晶体

A.若 {Y} 为 {Si}，则电负性 {C > Si}，故A错误；
B.若 {Y} 为 {Si}，则原子半径 {Si > C}，故B错误；
C.若 {Y} 为 {Si}，则 {Y} 、 {Z} 形成的分子为 {SiCl_{4}}，其空间构型为正四面体，故C正确；
D. {AlCl_{3}} 属于共价化合物，所以分子晶体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上以铬铁矿(主要成分为 {FeO·Cr_{2}C_{3})} 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 {(Na_{2}Cr_{2}O_{7}·2H_{2}O)}，其主要反应如下：
 {①4FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+8N{a}_{2}C{O}_{3}+7{O}_{2}=8N{a}_{2}Cr{O}_{4}+2F{e}_{2}{O}_{3}+8C{O}_{2} } 
 {②2N{a}_{2}Cr{O}_{4}+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}+{H}_{2}O } 
下列说法正确的是( )
A. 反应 {①} 和 {②} 均为氧化还原反应
B. 反应 {①} 的氧化剂是 {O_{2}}，还原剂是 {FeO·Cr_{2}O_{3}}
C. {Na_{2}Cr_{2}O_{7}} 中 {Cr} 元素的化合价为 {+7}
D. 反应 {①} 中生成 {1mol} 的 {Na_{2}CrO_{4}} 时共转移 {28mol} 电子

A.反应 {(2)} 中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应 {(1)} 中 {O} 元素的化合价降低， {Fe} 、 {Cr} 元素的化合价均升高，所以氧化剂是 {O_{2}}，还原剂是 {FeO⋅Cr_{2}O_{3}}，故B正确；
C.化合物中正负化合价的代数和为 {0}， {Na} 为 {+1} 价， {O} 为 {-2} 价，则 {Cr} 元素的化合价为 {+6}，故C错误；
D.由方程式 {4FeO⋅C{r}_{2}{O}_{3}+8N{a}_{2}C{O}_{3}+7{O}_{2} {高温}{=}8N{a}_{2}Cr{O}_{4}+2F{e}_{2}{O}_{3}+8C{O}_{2} } 转移电子可知，生成 {1molNa} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 时，参加反应的 {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 { {7}{8} } {mol}，反应中 {O} 元素由 {0} 价降低为 {-2} 价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 {4} 倍，转移电子的物质的量为 { {7}{8} } {mol×4=3.5mol}，所以反应 {(1)} 中每生成 {1molNa} {{\,\!}_{2}} {CrO} {{\,\!}_{4}} 时电子转移 {3.5mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验现象的预测正确的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 溶液变浑浊，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失
B. 向 {BaCl_{2}} 溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体，溶液变浑浊
C. {SO_{2}} 和 {Cl_{2}} 都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 过量铜片与浓硫酸充分反应后，有刺激性气味的气体生成且反应物都有剩余

A.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入 {CO_{2}} 溶液变浑浊是因为生成了硅酸，硅酸不于过量的 {CO_{2}} 反应，故A错误；
B.向 {BaCl_{2}} 溶液中通入少量 {SO_{2}} 气体不会反应，溶液不变浑浊，故B错误；
C. {SO_{2}} 能使紫色石蕊溶液变红而不褪色，故C错误；
D.过量铜片与浓硫酸充分反应后，有刺激性气味的气体二氧化硫生成，但硫酸变稀以后反应自动终止，所以反应物都有剩余，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 、 {W} 在同一主族， {Z^{+}} 与 {Y^{3-}} 具有相同的电子层结构， {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍。下列说法正确的是 ( )
A. 粒子半径的大小顺序： {W > X > Z^{+} > Y^{3-}}
B. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的强
C. {W} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {X} 的强
D. 工业上可用 {X} 的单质与 {W} 的氧化物反应制备 {W} 的单质

A.电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序： {r(W) > r(X) > r(Y^{3-}) > r(Z^{+})}，故A错误；
B.非金属性 {Y > X}， {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱，故B错误；
C.非金属性 {X > W}， {W} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {X} 的弱，故C错误；
D.工业上可用 {X} 的单质与 {W} 的氧化物反应制备 {W} 的单质，为 {C} 与二氧化硅高温下反应生成 {Si} 和 {CO}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及主要操作方法都合理的是 ( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 样品(杂质) 加入试剂 主要仪器 主要操作方法 | | | | |
| {A} {Fe_{2}O_{3}(Al_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 长颈漏斗 过滤、洗涤 | | | | |
| {B} 乙醇(水) {CaO} 蒸馏烧瓶 蒸馏 | | | | |
| {C} {C_{2}H_{6}(C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气瓶 洗气、干燥 | | | | |
| {D} {NaCl} 溶液 {(Br_{2})} {CCl_{4}} 分液漏斗 萃取、蒸馏 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.过滤用到普通漏斗，不能用长颈漏斗分离，故A错误；
B. {CaO} 和水反应生成 {Ca(OH)} {2}，可用蒸馏的方法除杂，故B正确；
C.酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液将 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 氧化为 {CO} {{\,\!}_{2}} 会引入新杂质，应选择溴水，故C错误；
D. {NaCl} 溶液 {(Br} {{\,\!}_{2}} )加入 {CCl_{4}}，在分液漏斗中萃取、分液，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取 {Cl_{2}} 的反应如下： {MnO_{2}+4HCl(} 浓 {){ }{=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}。实验进行一段时间后采取的下列措施中，可使反应速率加快的是
A. 补充浓盐酸
B. 移去酒精灯
C. 加水稀释
D. 延长反应时间

A.补充浓盐酸，增大盐酸的浓度，使反应速率加快，故A正确；
B.移去酒精灯，温度降低，使化学反应速率减慢，故B错误；
C.加水稀释，使盐酸浓度减小，使化学反应速率减慢，故C错误；
D.延长反应时间，使盐酸浓度减小，使化学反应速率减慢，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 金属钠易氧化，应密封保存在 {CCl_{4}} 中
B. 金属镁着火时应立即用泡沫灭火器浇灭
C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红后不褪色
D. 工业制漂白粉用到的最初原料一般为 {NaCl} 、 {CaCO_{3}}

A.钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应该保存在煤油中，故A错误；
B.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以镁着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；
C.氯水中含有 {HCl} 和 {HClO}，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C错误；
D.漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，最初原料一般是电解饱和食盐水得到 {Cl} {{\,\!}_{2}}，煅烧碳酸钙得到氧化钙，，氧化钙溶于水制得 {Ca(OH)_{2}}，工业上制取漂白粉的最初原料一般是 {NaCl} 、 {CaCO_{3\;}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是( )
A. 酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应
B. 酯化反应是中和反应
C. 酯化反应是有限度的
D. 酯化反应是一般需要催化剂

A.} 酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，故A正确；
B.酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，故B错误；
C.酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，故C正确；
D.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某酸性溶液中存在大量的 {NO_{3}^{-}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. {Al^{3+}}
B. {Fe^{2+}}
C. {CO{_{3}}{^{2-}}}
D. {OH^{–}}

A.铝离子和上述三种离子不发生反应，能够共存，故A正确；
B.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，而不能共存，故B错误；
C.氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳不能共存，故C错误；
D.氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 离子半径： {Na^{+} > Al^{3+} > F^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
C. 酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 碱性强弱： {KOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F {{\,\!}^{-} > Na^{+} > } {Al^{3+}}，故A错误；
B.同周期元素由左到右，非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3,}} 故B正确；
C.同周期元素由左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且 {H_{2}CO_{3}} 为弱酸， {H_{3}PO_{4}} 为中强酸，所以酸性强弱： {H_{2}SiO_{3} < H_{2}CO_{3} < H_{3}PO_{4}}，故C正确；
D.同主族元素由上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，所以碱性强弱： {KOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. 铝土矿 {NaOH} 溶液 {→NaAlO_{2}} 溶液 {CO_{2}} {→Al(OH)_{3}} 电解 {→Al}
B. {CaCl_{2}} {H_{2}O+CO_{2}} {→CaCO_{3}} 灼烧 {→CaO}
C. 浓盐酸 {MnO_{2}}，加热 {→Cl_{2}} 石灰乳 {→} 漂粉精
D. {Fe} 纯氧中燃烧 {→Fe_{2}O_{3}―} {H_{2}SO_{4}} {→Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

A.三氧二化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，电解氢氧化铝不能得到金属铝，应该燃烧氢氧化铝得到氧化铝，然后电解熔融的氧化铝，得到铝，故A错误；
B.因为 {CaCO_{3}} 溶于盐酸，所以 {CaCl_{2}} 与 {H_{2}O+CO_{2}} 不反应，故B错误； {’}
C.实验室利用浓盐酸与 {MnO_{2}} 加热制取 {Cl_{2}}，然后将氯气通入石灰乳中可得漂粉精，故C正确；
D. {Fe} 在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： {4A1+3O_{2}+6H_{2}O=4A1(OH)_{3}} 下列说法不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

A.从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为 {Al-3e^{-}=Al^{3+}}，而 {O_{2}} 参与正极反应，其电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.该电池工作时电子应由铝沿导线流向铂电极，故B错误；
C.网状铂可以增大与 {O_{2}} 的接触面积，故C正确；
D.因 {Al} 参与反应被溶解需更换，而 {O_{2}} 来自于空气无需考虑，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质符合分子晶体的是 ( )
A. 熔点 {1070℃}，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点 {10.31℃}，液体不导电，水溶液能导电
C. 熔点 {97.81℃}，质软，能导电，密度是 {0.97 g·cm^{-3}}
D. 熔点 {63.65℃}，熔化时能导电，水溶液也能导电

A.熔点 {1070℃}，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如氯化氢晶体就是，故A错误；
B.熔点 {10.31℃}，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如 {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+OH^{-}}，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；
C.熔点 {97.81℃}，质软、导电、密度 {0.97g/cm^{3}}，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故C错误；
D.熔化时能导电，水溶液也能导电属于离子晶体的性质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 为短周期主族元素。 {X} 的原子半径是短周期主族元素中最大的， {Y} 元素的单质常通过分离液态空气得到， {Z} 元素的单质是常见的半导体材料， {W} 与 {Z} 同族， {R} 与 {Y} 同族，其最高价含氧酸为强酸。下列叙述不正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1∶2}，且均能与水反应
B. 根据非金属性强弱，不能由 {Z} 的最高价氧化物制得 {W} 的最高价氧化物
C. {Y} 的简单氢化物的沸点和热稳定性均高于 {R} 的简单氢化物
D. 向两份 {BaCl_{2}} 溶液中分别通入 {RY_{2}} 、 {WY_{2}}，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入 {RY_{2}} 的一份中可能产生沉淀

A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，晶体中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；
B.高温下碳能与二氧化硅反应生成 {Si} 与二氧化碳，故B错误；
C. {Y} 、 {R} 的简单氢化物分别为 {H_{2}O} 、 {H_{2}S}， {H_{2}O} 分子之间存在氢键，沸点高于 {H_{2}S}，由于非金属性 {O > S}，故稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故C正确；
D.向两份 {BaCl_{2}} 溶液中分别通入 {SO_{2}} 、 {CO_{2}}，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入 {SO_{2}} 的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确。
最终答案：B