callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A. 常温下，在 {c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液中： {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Na^{+}}
B. 在能使石蕊变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {SO \;_{ 4 }^{ 2- }} 、 {CO \;_{ 3 }^{ 2- }}
C. 在加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中： {NH \;_{ 4 }^{ + }} 、 {Na^{+}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}}
D. 常温下由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO \;_{ 3 }^{ - }} 、 {Na^{+}}

A.c(H^{+})/c(OH^{-})=1×10^{12}} 的溶液呈酸性，酸性条件下， {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.能使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下， {S^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 不能大量存在，故B错误；
C.加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，酸性条件下，因存在 {NO_{3}^{-}}，则不生成氢气，故C错误；
D.常温下由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液可能呈酸性或碱性 {.} 无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是( )
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 {A} {NH_{4}NO_{3}} {SO_{3}} 水晶 {K} {B} {H_{2}SO_{4}} 硫 石墨 {Fe} {C} {KOH} {CH_{3}COOH} {Ar} {Cu} {D} {Ba(OH)_{2}} 玻璃 金刚石 {Mg} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NH_{4}NO_{3}} 的构成微粒是离子，属于离子晶体； {SO_{3}} 的构成微粒是分子， {SO_{3}} 属于分子晶体，水晶的构成微粒是原子，所以属于原子晶体， {K} 的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 的构成微粒是分子，所以 {H_{2}SO_{4}} 属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；
C. {Ar} 的构成微粒是分子，所以 {Ar} 属于分子晶体，故C错误；
D.玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下性质的比较中，正确的是( )
A. 晶格能大小： {NaI > NaBr > NaCl > NaF}
B. 单质的熔点： {Li < Na < K < Rb}
C. 共价键的键能： {C-C > C-Si > Si-Si}
D. 沸点高低： {HF < HCl < HBr < HI}

A.} 离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径 {I^{-} > Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}}，所以晶格能 {NaI < NaBr < NaCl < NaF}，故A错误；
B.金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；
C.键长越短键能越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则键能 {C-C > C-Si > Si-Si}，故C正确；
D.氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高， {HF} 中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点 {HCl < HBr < HI < HF}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 苯、油脂均不能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 甲烷和 {Cl_{2}} 的反应与乙烯和 {Br_{2}} 的反应属于同一类型的反应
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 {C_{6}H_{12}O_{6}}，二者互为同分异构体
D. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同

A.} 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有 {C=C} 官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；
B.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；
C.葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；
D.乙醇含有 {-OH}，乙酸含有 {-COOH}，二者含有的官能团不同，故D错误。
故选： {C}。
A.油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；
B.分别为取代反应和加成反应；
C.二者分子式相同，但结构不同；
D.分别含有 {-OH} 和 {-COOH} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据美国 {《} 科学 {》} 杂志报道，在 {40GPa} 高压下，用激光器加热到 {1800K}，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体 {.} 下列关于该晶体的说法中错误的是( )
A. 该晶体属于原子晶体
B. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
C. 该晶体易汽化，可用作制冷材料
D. 每摩尔该晶体中含 {4} {mol} {C-O} 键

A.} 该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，故A正确；
B.二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应，所以一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应，故B正确；
C.该晶体具有高熔点，不易气化，所以不能作制冷材料，故C错误；
D.二氧化碳中， {1} 个 {C} 原子形成 {4} 个 {C-O} 键，故 {1mol} 原子晶体干冰中含 {4molC-O} 键，故D正确．
故选： {C} ．
A.该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体；
B.二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应；
C.晶体具有高熔点，不易气化；
D.二氧化碳中， {1} 个 {C} 原子形成 {4} 个 {C-O} 键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的 {X} 原子与原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的 {Y} 原子
B. 原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 原子与原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 原子
C. {2p} 轨道上有三个未成对的电子的 {X} 原子与 {3p} 轨道上有三个未成对的电子的 {Y} 原子
D. 最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子

A.X} 和 {Y} 的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；
B.原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 为 {Mg} 元素，原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 可能为 {Ca} 、 {Sc} 、 {Ti} 、 {V} 、 {Fe} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C. {2p} 轨道上有三个未成对的电子的 {X} 原子是 {N} 原子， {3p} 轨道上有三个未成对的电子的 {Y} 原子是 {P} 原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D.最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子，可能为 {H} 与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与Ⅰ {B} 族元素性质不同，虽然最外层也有 {1} 个电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B. 同族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C. 同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D. 同族元素原子从上到下电负性越来越大

A.} 同周期从左向右金属性减弱，第一电离能增大，但半满、全满为稳定结构，则从左往右不呈现越来越大的规律，如 {N} 比 {O} 的第一电离能量大，故A错误；
B.同族元素原子从上到下金属性增强，则从上到下第一电离能减小，故B错误；
C.同周期元素从左向右非金属性增强，则电负性从左往右越来越大，故C正确；
D.同族元素原子从上到下非金属性减弱，则电负性从上到下减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氰气 {[(CN)_{2}]} 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为 {N≡C-C≡N}，性质与卤素相似，下列叙述错误的是( )
A. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B. 氰分子中 {C≡N} 键长大于 {C≡C} 键长
C. 氰气分子中含有 {σ} 键和 {π} 键
D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

A.N≡C} 为直线结构，性质与卤素相似，则氰分子中四原子共直线，是非极性分子，故A正确；
B. {C} 的原子半径大于 {N} 的原子半径，则氰分子中 {C≡N} 键长小于 {C≡C} 键长，故B错误；
C.含 {N≡C} 中有 {σ} 键和 {π} 键，故C正确；
D.一定条件下能与烯烃发生加成反应，烯烃的双键断裂， {C} 上分别连接 {-CN}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列固体分类中正确的一组是( )
离子晶体 原子晶体 分子晶体 {A} {NaOH} {Ar} {SO_{2}} {B} {H_{2}SO_{4}} 石墨 {S} {C} {Na_{2}CO_{3}} 水晶 {P_{4}O_{10}} {D} {Ba(OH)_{2}} 金刚石 玻璃 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Ar} 属于分子晶体， {NaOH} 属于离子晶体， {SO_{2}} 属于分子晶体，故A错误；
B.石墨属于混合晶体， {H_{2}SO_{4}} 、 {S} 属于分子晶体，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 属于离子晶体，水晶是 {SiO_{2}} 属于原子晶体， {P_{4}O_{10}} 属于分子晶体，故C正确；
D. {Ba(OH)_{2}} 属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选： {C} ．
离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；
原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体 {.} 常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下电离方程式错误的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
C. {MgCl_{2}=Mg^{2+}+2Cl^{-}}
D. {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}

A.NaHCO_{3}} 是 {H_{2}CO_{3}} 的酸式盐， {HCO_{3}^{-}} 不能拆，电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 是强电解质，完全电离，其电离方程式为： {Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {MgCl_{2}} 是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为： {MgCl_{2}=Mg^{2+}+2Cl^{-}}，故C正确；
D. {NaOH} 是强电解质，完全电离钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为： {NaOH=Na^{+}+OH^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {48gO_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}
B. {24g} 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 {N_{A}}
C. {4℃} 时 {9mL} 水和标准状况下 {11.2L} 氮气含有相同的原子数
D. 同温同压下， {N_{A}} 个 {NO} 与 {N_{A}} 个 {N_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积不相等

A.} 臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为 { {48g}{16g/mol}=3mol}，氧原子的数目为 {3mol×N_{A}mol^{-1}=3N_{A}}，故A正确；
B. {24gMg} 的物质的量为 { {24g}{24g/mol}=1mol}，镁原子失去 {2} 个电子变为镁原子，故失去电子的数目为 {1mol×2×N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}，故B错误；
C. {4℃} 时 {9mL} 水的质量为 {9mL×1g/mL=9g}，水的物质的量为 { {9g}{18g/mol}=0.5mol}，含有原子的物质的量为 {0.5mol×3=1.5mol.} 标况下氮气的物质的量为 { {11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为 {0.5mol×2=1mol}，故二者含有原子数目不相等，故C错误；
D.同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故 {N_{A}} 个 {NO} 与 {N_{A}} 个 {N_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体的体积相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解
C. {《} 天工开物 {》} 中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 {BaCuSi_{4}O_{10}}，可改写成 {BaO⋅CuO⋅4SiO_{2}}

A.} 焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故A正确；
B.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C.矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，故C错误；
D.硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写 {SiO_{2}}，含氢元素的 {H_{2}O} 最后写，所以 {BaCuSi_{4}O_{10}} 用氧化物形式表示： {BaO⋅CuO⋅4SiO_{2}}，故D正确；
故选： {C}。
A.焰色反应是某些金属的特征性质；
B.明矾溶液中 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，铜锈为 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}，溶于酸性溶液；
C.矾是各种金属硫酸盐；
D.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4} {LHF} 中含有 {N_{A}} 个分子
B. 标准状况下， {11.2} {L} {NO} 和 {11.2} {L} {O_{2}} 混合后，原子总数小于 {2N_{A}}
C. {5.6g} {Fe} 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 {0.26N_{A}}
D. 将 {1} {L} {2} {mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为 {2N_{A}}

A.} 标况下， {HF} 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.氧气和一氧化氮分子都是双原子分子，标准状况下， {11.2 L NO} 和 {11.2 LO_{2}} 混合后，两种气体的物质的量和为 {1mol}，含有原子个数为 {2mol}，原子总数等于 {2N_{A}}，故B错误；
C. {5.6g} 铁物质的量为 {0.1mol}，与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为 {0.3mol}；若全部生成二价铁，则转移电子为 {0.2mol}； {0.1molFe} 与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在 {0.2～0.3} 范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为 {0.26N_{A}}，故C正确；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于 {2N_{A}} 个，故D错误；
故选： {C}。
A.标况下， {HF} 不是气体；
B.依据原个数守恒判断解答；
C.依据氧化还原反应中的电子守恒结合铁元素是变价金属进行分析计算；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 含等物质的量溶质的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合： {Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}
B. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
C. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2NO_{3}^{-}+8H^{+}+6I^{-}=3I_{2}+2NO↑+4H_{2}O}
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与过量的 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+5OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 等物质的量的 {MgCl_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 和 {HCl} 溶液混合，离子方程式： {2H^{+}+Mg^{2+}+4OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴加足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与过量的 {NaOH} 溶液，反应生成偏铝酸钠、一水合氨、硫酸钠和水反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+5OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.镁离子、氢离子与氢氧根离子反应，先发生酸碱中和反应；
B.氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写；
C.碘离子能够氧化硝酸根离子和三价铁子；
D.氢氧化钠过量，铵根离子和铝离子都完全反应分别生成一水合氨和偏铝酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是( )
A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B. 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C. {Na_{2}CO_{3}} 可用作食用碱，因为 {Na_{2}CO_{3}} 的水溶液显碱性
D. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

A.} 硅胶具有吸水性，且无毒，可以用于食品干燥剂，故A正确；
B.葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱，故C正确；
D.重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，用于酒驾检査，故D正确；
故选： {B} ．
A.硅胶具有吸水性，且无毒；
B.葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
C.依据盐类水解的应用解答；
D.重铬酸钾具有强氧化性，能够氧化乙醇；
本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活、生产的考查，难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关知识的积累．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

A.} 光导纤维成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；
B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故D正确；
故选： {D} ．
A.光导纤维成分为二氧化硅；
B.高分子化合物相对分子质量超过 {10000}；
C.有新物质生成的变化为化学变化；
D.不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论 {A} 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素 {B} 向某无色溶液中通入过量的 {CO_{2}} 气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 {SiO_{3}^{2-}} {C} 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 {SO_{2}} {D} 向 {NaOH} 溶液中滴加 {MgCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，继续滴加 {FeCl_{3}} 溶液产生红褐色沉淀 {Fe(OH)_{3}} 的溶解度大于 {Mg(OH)_{2}} 的溶解度 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.K} 的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；
B.通入过量的 {CO_{2}} 气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含 {SiO_{3}^{2-}}，或 {AlO_{2}^{-}}，故B错误；
C.品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为 {SO_{2}}，或 {Cl_{2}} 等，故C错误；
D. {NaOH} 溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较 {Fe(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 的溶解度大小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )
A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素
B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量
C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为： {CaO+SiO_{2}{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CaSiO_{3}}
D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

A.在人体内含量超过 {0.01\%} 的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A错误；
B.垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正确；
C.制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应： {Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3} {高温}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}↑ } 、 {Si{O}_{2}+CaC{O}_{3} {高温}{=}CaSi{O}_{3}+C{O}_{2}↑ }，故C错误；
D.青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病，水杨酸是解热镇痛药，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量的 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. {H^{+}}
B. {NH{_{4}}{^{+}}}
C. {CO{_{3}}{^{2-}}}
D. {Cl^{-}}

A.氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 离子之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是( )
A. 溴水
B. {FeCl_{3}} 溶液
C. 新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液
D. 酸性 {KMnO_{4}} 溶液

A.} 溴水与己烯发生加成反应，与甲苯不反应，与水互不相溶，苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀，乙醇溶于水，可鉴别，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液可鉴别苯酚，不能鉴别己烯和甲苯，故B错误；
C.新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液与己烯、甲苯都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.酸性高锰酸钾可氧化乙醇、苯酚、己烯以及甲苯，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物分离提纯的方法正确的是( )
A. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液
B. 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C. 除去乙烷中混有的乙烯，把混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 除去溴苯中含有的苯，可以加入浓溴水充分振荡后，过滤

A.} 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故A错误；
B.苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.苯与浓溴水不反应，单质溴能溶于溴苯，不能除杂质，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于石油的说法正确的是( )
A. 液化石油气、天然气都是可再生能源
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化
D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物

A.} 液化石油气、天然气等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，故A错误；
B.石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素、氧元素等元素，故B正确；
C.石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油、煤油和柴油等，生成了新物质，属于化学变化；石油裂解以比裂化更高的温度 {(700℃～800℃}，有时甚至高达 {1000℃} 以上)，使石油分镏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D.分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D错误；
故选： {B}；
A.可以从自然界源源不断地得到的能源称之为可再生能源；一旦消耗就很难再生的能源称之为不可再生能源；
B.根据石油的组成成分进行分析；
C.没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化 {.} 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；
D.混合物是指由多种物质组成的物质；
本题主要考差了石油的组成和炼制，难度不大，根据课本知识即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，原理相同
B. 通过加成反应、取代反应都可以生成 {CH_{3}CH_{2}Cl}
C. 乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯
D. 乙烷中混有的乙烯可用溴水除去

A.} 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}Cl} 可由乙烯与 {HCl} 发生加成反应，也可由乙烷与氯气发生取代反应生成，或由乙醇发生取代反应生成，故B正确；
C.乙烯易燃烧，在点燃前应验纯，防止爆炸，故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， {N_{5}^{+}} 、 {H_{3}} 、 {O_{4}} 、 {C_{60}} 等已被发现 {.} 下列有关说法中，正确的是( )
A. {N_{5}^{+}} 中含有 {36} 个电子
B. {O_{2}} 与 {O_{4}} 属于同位素
C. {C_{60}} 是有机物
D. {H_{2}} 与 {H_{3}} 属于同种元素组成的不同单质

A.} 因 {N_{5}^{+}} 中的电子数为 {7×5-1=34}，故A错误；
B.因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而 {O_{2}} 与 {O_{4}} 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
C. {C_{60}} 的一个分子中含有 {60} 个碳原子，有机物必须是含有碳元素的化合物，故C错误；
D. {H_{2}} 与 {H_{3}} 属于由同种氢元素形成的不同单质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 {v(H_{2})} 表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A. 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体， {v(H_{2})} 不变
B. 加入少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体， {v(H_{2})} 增大
C. 加入 {CH_{3}COONa} 固体， {v(H_{2})} 减小
D. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液， {v(H_{2})} 减小

A.} 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体， {NH_{4}HSO_{4}} 发生电离，溶液中 {c(H^{+})} 增大，反应速率加快，即 {v(H_{2})} 增大，故A错误；
B.加入少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体，溶液中 {c(H^{+})} 不变， {v(H_{2})} 不变，故B错误；
C.加入 {CH_{3}COONa} 固体，存在平衡 {CH_{3}COO^{-}+H^{+}⇌CH_{3}COOH}，溶液中 {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，即 {v(H_{2})} 减小，故C正确；
D.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，锌置换出铜，形成原电池反应， {v(H_{2})} 增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 为测定稀硫酸 {pH}，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸 {.} 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A.pH} 试纸不能湿润，应用玻璃棒蘸取液体滴在干燥 {pH} 试纸上，与标准比色卡对照即可，故A错误；
B.蒸馏时加沸石防止液体剧烈沸腾，且不能高温下加沸石，则在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；
C.用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流导致试管炸裂，故C错误；
D. {NaCl} 的量多，蒸发结晶分离，若 {NaCl} 少量选择冷却结晶法分离，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {ClO^{-}}
B. {0.1mol/L} 的 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
C. {0.1mol/L} 的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合 {.} 下列关于 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法正确的是( )
A. {C_{3}N_{4}} 晶体中每个 {C} 原子连接 {4} 个 {N} 原子，而每个 {N} 原子连接 {3} 个 {C} 原子
B. {C_{3}N_{4}} 晶体中 {C-N} 键长比金刚石中 {C-C} 要长
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中微粒间可能存在氢键
D. {C_{3}N_{4}} 晶体是分子晶体

A.} 原子间均以单键结合，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中每个 {C} 原子形成 {4} 个共价键，即连接 {4} 个 {N} 原子，而每个 {N} 原子形成 {3} 个共价键，即连接 {3} 个 {C} 原子，故A正确；
B.因 {N} 的原子半径比 {C} 原子半径小，则 {C_{3}N_{4}} 晶体中， {C-N} 键的键长比金刚石中 {C-C} 键的键长要短，故B错误；
C. {C_{3}N_{4}} 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，不存在氢键，故C错误；
D. {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石更大的硬度，则 {C_{3}N_{4}} 晶体是原子晶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 的 {CHCl_{3}} 所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {30g} 葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为 {N_{A}}
C. {17g} 羟基 {(-OH)} 所含有的电子数是 {10N_{A}}
D. {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中，含有 {N_{A}} 个 {CH_{3}COO^{-}}

A.} 三氯甲烷标准状况下不是气体， {11.2L} 的 {CHCl_{3}} 物质的量不是 {0.5mol}，故A错误；
B. {.30g} 葡萄糖和乙酸的混合物中含有 {30g} 最简式 {CH_{2}O}，含有 {1mol} 最简式，含有的碳原子的物质的量为 {1mol}，含碳原子总数为 {N_{A}}，故B正确；
C. {.17g} 羟基 {(-OH)} 物质的量 {= {17g}{17g/mol}=1mol}， {1} 个羟基所含有的电子数是 {9}， {1mol} 羟基含 {9N_{A}} 个电子，故C错误；
D. {1L1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中溶质物质的量 {=1L×1mol⋅L^{-1}=1mol}，溶液中存在电离平衡，含有 {CH_{3}COO^{-}} 离子数小于 {N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液一定呈中性的是( )
A. 不含 {OH^{-}} 的溶液
B. 使酚酞试剂呈无色的溶液
C. {pH=7} 的溶液
D. {c(H^{+})= {K_{w}}} 的溶液

A、不含氢氧根离子的溶液不是水溶液，液态氨可以电离出氢离子显酸性，故A错误；
B、酚酞的变色范围为： {8-10}，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，不一定是中性溶液，故B错误；
C、 {pH=7} 的溶液不一定呈中性，如 {100℃} 时，水的离子积常数是 {10^{-12}}， {pH=6} 时溶液呈中性，当 {pH=7} 时溶液呈碱性，故C错误；
D、 {c(H^{+})= {K_{w}}}， {c(H^{+})^{2}=Kw}，由于 {Kw=c(H^{+})⋅c(OH^{-})}，所以可得 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液一定显示中性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温、密闭容器中投入一定量的 {CaCO_{3}} 发生分解反应： {CaCO_{3}(s)⇌CaO(s)+CO_{2}(g) H > 0} 达到平衡时，测得体系中气体的压强为 {P.} 若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡 {.} 下列说法的错误是( )
A. 当 {CaCO_{3}} 的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B. 重新达到新平衡时， {CO_{2}} 的压强为 {P}
C. 扩大容器体积，重新达到平衡时 {n(CO_{2})} 增多
D. 常温常压下 {CaCO_{3}} 的分解反应不一定自发

A.} 碳酸钙为固体，无论是否达到平衡状态，浓度都不变，故A错误；
B.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；
C.扩大容器体积，平衡正向一定，则重新达到平衡时 {n(CO_{2})} 增多，故C正确；
D.生成气体， { S > 0}，则常温下 { H-T⋅ S} 不一定小于 {0}，不一定能自发进行，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二元酸 {H_{2}A} 在水中的电离方程式是：
 {H_{2}A═H^{+}+HA^{-}}；
 {HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}} ．
在 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}A} 溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是( )
A. {c(OH^{-})═c(H^{+})+c(} {HA^{-})}
B. {c(Na^{+})═2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}
C. {c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)═0.1mol⋅L^{-1}}
D. {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}

A.} 根据质子守恒得 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}，故A正确；
B.根据物料守恒得 {c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c( HA)}，故B正确；
C. {HA^{-}} 只电离不水解，所以溶液中不含 {H_{2}A}，故C错误；
D.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-} )+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 性质的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 相同温度下，在水中 {Na_{2}CO_{3}} 的溶解度小于 {NaHCO_{3}}
C. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 均可与澄清石灰水反应
D. {106gNa_{2}CO_{3}} 和 {84gNaHCO_{3}} 分别与过量盐酸反应，放出 {CO_{2}} 质量： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}

A.} 加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；
B.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下： {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}， {NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NaOH}
所以都能发生反应生成沉淀，故C正确；
D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：
{Na_{2}CO_{3}～CO_{2}}； {NaHCO_{3}～CO_{2}}
{106g} {1mol} {84g} {1mol}
{106g} {1mol} {84g} {1mol}
所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 石灰水中加入过量小苏打溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 解饱和 {NaCl} 饱和溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
D. 铝溶于氢氧化钠溶液： {Al+2OH^{-}+H_{2}O=AlO_{2}^{-}+2H_{2}↑}

A.} 用醋酸除去水垢中的碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.电解饱和 {NaCl} 饱和溶液，反应的离子方程式为： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{通电}\;}{}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故C正确；
D.铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 铜能导电，所以铜是电解质
B. {BaSO_{4}} 难溶于水，但 {BaSO_{4}} 属于强电解质
C. 液态 {HCl} 不能导电，所以 {HCl} 是非电解质
D. 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

A.} 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C.液态氯化氢中不含自由移动的离子，所以不导电，但在水溶液里能电离出阴阳离子，所以氯化氢是电解质，故C错误；
D.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )
A. 利用催化设施，可以将汽车尾气中 {CO} 和 {NO} 转化为无害气体
B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C. {2012} 年 {3} 月修订的 {《} 环境空气质量标准 {》} 中新纳入的监测指标是 {PM2.5}
D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

A.} 利用催化设施， {CO} 和 {NO} 反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
B.沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；
C. {2012} 年 {2} 月 {29} 日，国务院同意发布新修订的 {《} 环境空气质量标准 {》}，新标准增加了 {PM2.5} 监测指标，故C正确；
D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

A.} 反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B.明矾的净水原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉杀菌原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C.电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D.在海轮外壳上镶入锌块，形成原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素性质比较正确的是( )
A. 碱性： {NaOH < Mg(OH)_{2} < Al(OH)_{3}}
B. 氢化物稳定性： {HF > HCl > PH_{3}}
C. 原子半径： {S > F > O}
D. 酸性： {HClO > HNO_{3} > H_{2}CO_{3}}

A.} 金属性 {Al < Mg < Na}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性： {Al(OH)_{3} < Mg(OH)_{2} < NaOH}，故A错误；
B.非金属性 {P < Cl < F}，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性 {HF > HCl > PH_{3}}，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径 {F < O < S}，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， {HClO} 不是最高价含氧酸，则酸性： {HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > HClO}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法，正确的是( )
A. 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应
B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应
D. 等量的 {CH_{4}} 和 {Cl_{2}} 在光照下反应不能生成纯净的 {CH_{3}Cl}

A.} 乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；
B.纤维素、橡胶为有机高分子化合物，而光导纤维属于无机物，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C.乙烯能够发生加成反应，而乙醇分子中都是单键，不能发生加成反应，故C错误；
D.等量的 {CH_{4}} 和 {Cl_{2}} 在光照下的反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，不能生成纯净的 {CH_{3}Cl}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，氧化性： {HClO > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}.} 下列有关的离子方程式正确的是( )
A. 向能使 {pH} 试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
B. 向 {NaClO} 溶液中加入浓氢溴酸： {ClO^{-}+2H^{+}+2} {Br^{-}═Cl^{-}+Br_{2}+H_{2}O}
C. 向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳： {2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CO_{3}^{2-}}
D. 向 {FeBr_{2}} 溶液中滴加少量 {Cl_{2}} 溶液： {2} {Br^{-}+Cl_{2}═Br_{2}+2Cl^{-}}

A.} 能使 {pH} 试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为 {2OH^{-}+CO_{2}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {NaClO} 溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为 {ClO^{-}+2H^{+}+2} {Br^{-}═Cl^{-}+Br_{2}+H_{2}O}，故B正确；
C.向 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═HClO+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子， {FeBr_{2}} 溶液中滴加少量 {Cl_{2}} 溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为 {2} {Fe^{2+}+Cl_{2}═2} {Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是( )
A. 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性
B. 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
C. 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D. 木糖醇 {(C_{5}H_{12}O_{5})} 是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

A.} 强酸反应制弱酸，盐酸可与谷氨酸钠反应得到谷氨酸，故A正确；
B.稀释氢离子的浓度减小，氢氧根的浓度增大，故B错误；
C.电解熔融氯化钠可制备氯气和钠，故C错误；
D.木糖醇是一种五碳糖醇，不属于糖类，与葡萄糖结构不相似，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是( )
A. 加碘食盐是在食盐中加入了单质碘
B. 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、硫酸钙等含钙物质
C. 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D. 这几类营养盐的主要成分都氯化物

A.} 加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A错误；
B.钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质，硫酸钙微溶于水，故B错误；
C.任何物质均是电中性，故C错误；
D.这几类营养盐的成分分别为氯化钠、氯化钙等，主要成分都氯化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松 {.} 下列物质可作为食品疏松剂的是( )
A. 碳酸氢铵
B. 碳酸钠
C. 氢氧化铝
D. 亚硫酸钠

A. {NH_{4}HCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}NH_{3}↑+CO_{2}↑+H_{2}O}，受热分解有气体生成，从而使糕点变的蓬松，符合条件，故A正确；
B.碳酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故B错误；
C.氢氧化铝分解 {2Al(OH)_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}3H_{2}O↑+Al_{2}O_{3}.} 生成水和氧化铝，没有气体生成，不符合作为食品疏松剂的条件，故C错误；
D.亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {CO_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A.} 氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故A错误；
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C.二氧化碳中只有氧原子和碳原子之间的极性共价键，故C错误；
D.氯化镁中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B. 苯与液溴混合后撒入铁粉
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D. 乙烯通入溴水中

A.} 乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应，不属于取代反应，故A错误；
B.苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故B正确；
C.苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，该反应不属于取代反应，故C错误；
D.乙烯与溴水发生加成反应生成 {1.2-} 二溴乙烷，该反应为加成反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是( )
A. 热稳定性： {H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}
B. 原子半径： {Si > Na > O}
C. 碱性： {CsOH > KOH > NaOH}
D. 失电子能力： {K > Na > Mg}

A.} 非金属性 {O > N > P}，则气态氢化物的稳定性为 {H_{2}O > NH_{3} > PH_{3}}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > Si > O}，故B错误；
C.金属性 {Cs > K > Na}，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为 {CsOH > KOH > NaOH}，故C正确；
D.同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强 {.} 故失电子能力： {K > Na > Mg}，故D正确；
最终答案：B