callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下在容积固定的密闭容器中发生： {A(g)+3B(g)⇌ 3C(g)+D(g)}。可以充分说明该反应达到平衡状态的是( )
A. 容器内的压强不随时间变化而变化
B. 容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 生成 {A} 的速率和生成 {D} 的速率相等
D. 生成 {\#} 替#换#七#换#替 {1molA} 的同时有 {3molC} 被消耗 {[} 来源：学#科#

A.该反应的反应前后气体体积不变，所以，无论是否平衡，其压强不会随时间变化而变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.容积固定，反应前后都是气体，气体质量不变，所以，气体密度永远不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C. {A} 与 {D} 的化学计量数之比为 {1}： {1}，生成 {A} 和生成 {D} 的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.生成 {A} 和消耗 {C} 都是反应向逆向进行，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应到达平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.130} {0.089} {0.118} {0.102} {0.074} | | | | | |
| 化合价 {+2} {+2} {+3} {+6}， {-2} {-2} | | | | | |
A. L、 {M} 的单质与稀盐酸剧烈程度： {L < M}
B. L、 {Q} 两原子最高价的氧化物的水化物的碱性： {L > Q}
C. {R} 、 {T} 两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D. {R} 、 {L} 两元素的简单离子的核外电子数相等

A.金属性 {Mg > Be}，所以与稀盐酸反应速率： {Mg > Be}，故A错误；
B.同一周期越往右金属性越弱，形成的最高价的氧化物的水化物的碱性越弱，金属性：镁 { > } 铝，则碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；
C.水分子之间可以形成氢键，硫化氢分子之间不能形成氢键，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 核外有 {10} 个电子， {S^{2-}} 核外有 {18} 个电子，二者核外电子数不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {SiH_{4}} 比 {CH_{4}} 稳定
B. {Na} 和 {Cs} 属于第Ⅰ {A} 族元素， {Cs} 失电子能力比 {Na} 的强
C. {O^{2―}} 半径比 {F^{-\!-\!}} 的小
D. {P} 和 {As} 属于第Ⅴ {A} 族元素， {H_{3}PO_{4}} 酸性比 {H_{3}AsO_{4}} 的弱

A.同主族元素从上至下非金属性减弱， {C} 、 {Si} 均属于第 {IVA} 族，且 {C} 在 {Si} 的上方，则 {C} 的非金属性比 {Si} 强，则 {CH_{4}} 比 {SiH_{4}} 稳定，故A不符合题意；
B.同主族元素从上至下，金属性增强，失电子能力增强， {Na} 和 {Cs} 属于第Ⅰ {A} 族元素， {Cs} 在钠的下方，所以 {Cs} 失电子能力比 {Na} 强，故B符合题意；
C. {O^{2-}} 与 {F^{-}} 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，对核外电子的吸引能力弱，离子半径大，所以 {O^{2-}} 半径比 {F^{-}} 的大，故C不符合题意；
D.同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱， {P} 和 {As} 均属于第Ⅴ {A} 族元素， {P} 在 {As} 的上方，所以 {H_{3}PO_{4}} 酸性比 {H_{3}AsO_{4}} 的强，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质比较不正确的是 ( )
A. 离子半径： {Al^{3+} < Mg^{2+} < F^{-}}
B. 酸性： {H_{2}SiO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}
C. 热稳定性： {HI > HBr > HCl > HF}
D. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}

A. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {F^{-}} 都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径： {Al^{3+} < Mg^{2+} < F^{-}}，故A正确；
B.元素的非金属性： {Cl > S > P > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为 {H_{2}SiO_{3} < H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故B正确；
C.元素的非金属性： {F > Cl > Br > I}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： {HI < HBr < HCl < HF}，故C错误；
D.金属性： {Na > Mg > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A. 发生氧化反应的为负极
B. 正极为电子流入的一极
C. 比较不活泼的金属铜为负极
D. 电流的方向由正极经外电路到负极

A.失电子发生氧化反应的电极是负极，所以负极上发生氧化反应，故A正确；
B.负极上失电子，正极上得电子，所以外电路中电子从负极沿导线流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
C.原电池中两个电极为活泼性不同的金属时，较不活泼的金属作正极，故C错误；
D.电流的方向与电子的流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向某无色溶液中加入含 {Fe^{2+}} 的溶液无明显变化，当滴加几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 后，混合液出现红色，下列结论中错误的是( )
A. {Fe^{2+}} 被 {H_{2}SO_{4}} 氧化成 {Fe^{3+}}
B. {Fe^{2+}} 与 {SCN^{−}} 不能形成红色化合物
C. 原无色溶液中一定含有 {SCN^{−}}
D. 将稀 {H_{2}SO_{4}} 换成新制氯水，混合液也会出现红色

A.稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将 {Fe^{2+}} 氧化，故A错误；
B.向某无色溶液中加入含 {Fe^{2+}} 的溶液无明显变化，当滴加几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 后，混合液出现红色，说明有 {Fe^{3+}} 生成，且原无色溶液中含 {KSCN}，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 与 {KSCN} 不反应，故C正确；
D.由于溶液中含 {KSCN} 溶液，故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将 {Fe^{2+}} 氧化为 {Fe^{3+}}，故溶液也能变红，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有下列 {5} 种离子中的某几种： {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}.} 为确认溶液组成进行如下实验：
 {(1)} 向 {100mL} 上述溶液中加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀 {2.33g}，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 {2.33g} ．
 {(2)} 向 {(1)} 的滤液中加入足量的 {NaOH} 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 {560mL(} 已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}，一定不存在 {CO_{3}^{2-}}
B. {c(SO_{4}^{2-})=0.1mol⋅L^{-1}}， {c(Cl^{-}) > c(SO_{4}^{2-})}
C. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}，可能存在 {Na^{+}}
D. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}，可能存在 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.由以上分析可知一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}，一定不存在 {CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B. {n(SO_{4}^{2-})=n(BaSO_{4})= {2.33g}{233g/mol}=0.01mol}，则 {c(SO_{4}^{2-})=0.1mol⋅L^{-1}}，由电荷守恒可知 {n(Cl^{-}) 0.025mol-0.01mol×2=0.005mol}，则 {c(Cl^{-}) {0.005mol}{0.1L}0.05mol/L}，不一定大于比 {SO_{4}^{2-}} 浓度大，故B错误；
C.由分析可知一定不存在 {CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.由分析可知一定含有 {Cl^{-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {4.48 L CO_{2}} 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 {3.36 L} 气体(气体的测量均在标准状况下)，下列说法中不正确的是
A. {3.36 L} 气体的总质量是 {6g}
B. 反应中共转移 {0.1mol} 电子
C. 有 {15.6g} 过氧化钠参加反应
D. 反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

A.令参加反应的 {CO} {{\,\!}_{2}} 气体的体积为 {a}，生成的 {O} {{\,\!}_{2}} 的体积为 {b}，则：
{2CO} {{\,\!}_{2}} {+2Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=2Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+O} {{\,\!}_{2\;}} 气体体积减小 { V}
{2} {1} {1}
{a} {b} {4.48L-3.36L=1.12L}
解得： {a=2.24L}， {b=1.12L}，
生成氧气的体积 {1.12L}，参加反应二氧化碳 {2.24L}，所以 {3.36L} 气体中 {CO} {{\,\!}_{2}} 体积为 {4.48L-2.24L=2.24L}，
所以 {3.36L} 气体的质量为 { {\;2.24L}{\;22.4L/mol\;}×44g/mol+ {\;1.12L}{\;22.4L/mol\;}×32g/mol=6.0g }，故A正确；
B.生成氧气的物质的量为 { {\;1.12L}{\;22.4L/mol\;}=0.05mol }，则转移电子的物质的量为 {0.1mol}，故B正确；
C.参加反应过氧化钠的质量为 {0.05mol×2×78g/mol=7.8g}，故C错误；
D.反应中过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，所以过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A. 元素周期表中共有 {18} 个纵行， {18} 个族，其中主族数为 {7} 个
B. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 周期表中，第四周期有 {32} 种元素，包括镧系元素
D. 周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数

A. 元素周期表中元素周期表有 {18} 列，分为 {7} 个主族、 {7} 个副族， {1} 个第 Ⅷ和 {1} 个 {0} 族共 {16} 个族，有 {7} 个周期，故A错误；
B.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C.第四周期有 {18} 种元素，第五周期出现镧系，故C错误；
D.周期表中，主族元素的主族序数等于该族元素原子的最外层电子数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，原子序数依次增大 {.Y} 原子的 {M} 电子层有 {1} 个电子，同周期的简单离子的半径中 {Z} 最小 {.W} 与 {X} 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 {3} 倍，下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物水化物的碱性： {Y < Z}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {X < W}
C. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成化合物的熔点： {Z < W}
D. 简单离子的还原性： {X < W}

A.元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {Y > Z}，所以最高价氧化物水化物的碱性： {Y > Z}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 {X > W}，所以简单气态氢化物的热稳定性： {X > W}，故B错误；
C. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {X > W}，简单离子的还原性： {X < W}，故D正确；
故选： {D}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素，原子序数依次增大； {Y} 原子的 {M} 电子层有 {1} 个电子，则 {Y} 是 {Na} 元素；同周期的简单离子的半径中 {Z} 最小，则 {Z} 是 {Al} 元素；
{W} 与 {X} 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 {3} 倍，则 {X} 是 {O} 元素、 {W} 是 {S} 元素；
A.元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
C. {X} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 热稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. 酸性强弱： {H_{4}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3}}
C. 金属性： {Na < Mg < Al}
D. 沸点： {H_{2}O > H_{2}S}

A.由于非金属性 {Cl > S > P}，故氢化物的稳定性 {HCl > H_{2} S > PH_{3}}，故A正确；
B.非金属性 {N > C > Si}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 {H_{4}SiO_{4} < H_{2}CO_{3} < HNO_{3}}，故B正确；
C.由于三者处于同一周期，且原子序数 {Na < Mg < Al}，故金属性 {Na > Mg > Al}，故C错误；
D.由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7.} 为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案，下列推断合理的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 编号 纯锌粉 {0.2 mol/L} 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 | | | | |
| Ⅰ {2.0 g} {10.0 mL} {25 ℃} {0} | | | | |
| Ⅱ {2.0 g} {10.0 mL} {t} {℃} {0} | | | | |
| Ⅲ {2.0 g} {10.0 mL} {35 ℃} {0.2 g} | | | | |
| Ⅳ {2.0 g} {10.0 mL} {35 ℃} {4.0 g} | | | | |
A. 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 {t} {=25}
B. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ { > } Ⅱ { > } Ⅰ { > } Ⅳ

A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，为控制变量，必须控制 {t} {=35}，A错误；
B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越小，B错误；
C.该方案是探究温度、不活泼金属铜对反应速率的影响，C错误；
D.根据方案， {t} 应为 {35} 度，Ⅲ中部分锌与硫酸铜反应产生的铜与锌形成原电池，从而可能使锌与稀硫酸的反应速率最快，Ⅱ比Ⅰ温度高故反应速率Ⅱ { > } Ⅰ，由于Ⅳ中加入的硫酸铜过多，会在锌的表面覆盖过多的铜，从而阻碍锌与稀硫酸的接触，使反应速率降低，故反应速率大小可能是Ⅲ { > } Ⅱ { > } Ⅰ { > } Ⅳ，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强
B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物
C. 组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高
D. 中心原子采取 {sp^{3}} 杂化轨道成键的分子，其分子立体结构不一定都是正四面体

A.第Ⅳ {A} 的元素不易失去电子也不易得电子，不易失去电子的原子不一定得电子能力强，故A不符合题意；
B.存在离子键的化合物一定是离子化合物，故B符合题意；
C.对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，氢键影响物质的熔沸点，如水的熔沸点大于硫化氢，故C不符合题意；
D.通过 {sp} {{\,\!}^{3}} 杂化形成中性分子，价层电子对个数是 {4} 且不含孤电子对，如 {CH} {{\,\!}_{4}} 或 {CF} {{\,\!}_{4}}，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是 {4} 且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有 {NH} {{\,\!}_{3}} 或 {NF} {{\,\!}_{3}}，该分子中价层电子对个数是 {4} 且具有 {2} 个孤电子对，为 {V} 型分子如 {H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. {44g} 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为 {2N_{A}}
B. 室温下， {1L0.1 mol·L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {CO_{3}^{2-}} 离子数目为 {0.1N_{A}}
C. {6.0g} 碳在 {8.4L} 氧气(标准状况)中燃烧，转移的电子数为 {1.5N_{A}}
D. {500mL1.0mol·L^{-1}} 盐酸与 {0.435gMnO_{2}} 共热后，生成 {Cl_{2}} 分子的数目为 {0.005N_{A}}

A、 {44g} 二氧化碳的物质的量为 {1mol}，而二氧化碳中含 {4} 对共用电子对，故 {1mol} 二氧化碳中共含 {4N} {{\,\!}_{A}} 对共用电子对，故A错误；
B、碳酸根在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C、 {6g} 碳的物质的量为 {0.5mol}，而标况下 {8.4L} 氧气的物质的量为 {0.375mol}，故氧气不足，而氧气反应后变为 {-2} 价，故 {0.375mol} 氧气转移 {1.5N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故C正确；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气的分子个数小于 {0.005N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A. {Al(OH)_{3}} 的稳定性好，不易分解
B. {Al_{2}O_{3}} 的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中滴加过量 {NaOH} 溶液制备 {Al(OH)_{3}}
D. 铝制品在生活中被广泛使用，可以盛放酸性和咸的食物

A. {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 的稳定性不好，加热易分解，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 的熔点很高，是一种较好的耐火材料，符合题意，故B正确；
C.向 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加过量 {NaOH} 溶液不能制备 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}}，(由于 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 能溶解于 {NaOH} 溶液)，故C错误；
D.铝制品在生活中被广泛使用，不能盛放酸性和碱的食物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A_{2}(g){+}2B_{2}(g){⇌}2AB_{2}(g){ }H{ < }0}，下列说法正确的是
A. 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B. 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高 {A_{2}} 的转化率
C. 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D. 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

A.该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，气体分子数减小，故平均相对分子质量增大，故A错误；
B.使用催化剂，能加快反应速率，缩短平衡所需的时间，平衡不移动，不能提高物质的转化率，故B错误；
C.该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，所以同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动，但平衡常数与温度有关，故平衡常数一定发生变化，故C正确；
D.降低温度平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源 {.} 一种热激活电池中作为电解质的固体 {LiCl-KCl} 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能 {.} 该电池总反应为： {PbSO_{4}+2LiCl+Ca=CaCl_{2}+Li_{2}SO_{4}+Pb.} 下列有关说法正确的是( )
A. 正极反应式： {Ca+2Cl^{-}-2e^{-}=CaCl_{2}}
B. 放电过程中， {OH^{-}} 向负极移动
C. 放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

A.} 正极发生还原反应，电极方程式为 {PbSO_{4}+2e^{-}+2Li^{+}=Li_{2}SO_{4}+Pb}，故A错误；
B.放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，但是电解质 {LiCl-KCl} 熔融物中不含氢氧根离子，故B错误；
C.放电时，电流由正极流向负极，根据电池总反应： {PbSO_{4}+2LiCl+Ca=CaCl_{2}+Li_{2}SO_{4}+Pb}，钙电极是负极，硫酸铅电极是正极，所以电流是从硫酸铅电极流向 {Ca} 电极，故C错误；
D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {N} 、 {S} 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A. 与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 可能被还原为更低价态，则稀 {HNO_{3}} 氧化性强于浓 {HNO_{3}}
B. 往紫色石蕊洧液中通入 {SO_{2}}，溶液先变红再褪色，说明 {SO_{2}} 具有酸性和漂白性
C. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 废气
D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

A.与金属反应时，稀 {HNO_{3}} 被还原为 {NO}，反应缓慢，浓 {HNO_{3}} 被还原为 {NO_{2}}，反应剧烈，所以稀 {HNO_{3}} 的氧化性弱于浓 {HNO_{3}}，故A错误；
B.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应，生成硝酸钠、亚硝酸和钠水，反应的方程式为： {2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，所以实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {SO_{2}} 废气，故C正确；
D.稀硝酸、稀硫酸不与木炭反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B. {NO_{2}} 、、 {SO_{2}} 二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C. {SO_{2}} 、 {NO_{x}} 的大量排放会导致酸雨的发生
D. 高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出 {CO_{2}}，可说明硅酸的酸性比碳酸强

A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此不用于实验室干燥氯气，A错误；
B. { NO_{2}} 不是酸性氧化物，B错误；
C. { SO_{2}} 、 {NO_{x}} 的大量排放会导致酸雨的发生，C正确；
D. 硅酸的酸性比碳酸弱，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {1L0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N_{A}}
D. {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应： {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变} _{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n}，净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {10N_{A}}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，碳酸分子中含 {C} 原子，故B错误；
C. {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 { {23g}{23g/mol}×(1-0)×{N}_{A}=1{N}_{A} }，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变},!_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n } 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池 {(DEFC)}，它用磺酸类质子作溶剂，在 {200 ℃} 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 {32} 倍且更加安全。电池总反应式为 {C_{2}HOH+3O_{2}═══2CO_{2}+3H_{2}O}，下列说法不正确的是 ( )
A. {C_{2}H_{5}OH} 在电池的负极上参加反应
B. {1 mol} 乙醇被氧化转移 {6 mol} 电子
C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D. 电池正极的电极反应为 {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}═══2H_{2}O}

A.在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B.根据电池反应： {C_{2}H_{5}OH+3O_{2}=2CO_{2}+3H_{2}O}，反应转移电子数为 {12}，所以 {1mol} 乙醇被氧化时就有 {12mol} 电子转移，故B错误；
C.在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，故C正确；
D.燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为： {4H^{+}+O_{2}+4e^{-}═2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 {X} 的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Y} 原子的最外层电子数是 {W} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {Z} 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Z < W}
B. 原子半径： {Z > X}
C. 气态氢化物的稳定性： {X > Y}
D. {Y} 与 {Z} 能形成共价化合物

A.金属性 {Na > Al}，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；
B.一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径 {Na > O}，故B正确；
C.非金属性 {O > C}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. {Y} 与 {Z} 形成的化合物有 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，都为离子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某条件下，合成氨反应的数据如下： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2ΝΗ_{3}(γ)} 
起始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {1.0} {3.0} {0.2} {2s} 末浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.6} {1.8} {1.0} {4s} 末浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.4} {1.2} {1.4} 
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
A. {2s} 末氨气的反应速率 {=0.4mol⋅(L⋅s)^{-1}}
B. 前 {2s} 时间内氨气的平均反应速率 {=0.4mol⋅(L⋅s)^{-1}}
C. 前 {4s} 时间内氨气的平均反应速率 {=0.3mol⋅(L⋅s)^{-1}}
D. {2～4s} 时间内氨气的平均反应速率 {=0.2mol⋅(L⋅s)^{-1}}

A.2s} 内氨气的平均速率为 {0.4mol⋅(L⋅s)^{-1}}，不是即时速率，故A错误；
B.前 {2s} 时间内氨气的浓度变化为： {(1.0-0.2)mol/L=0.8mol/L}，氨气的平均反应速率为： { {0.8mol/L}{2s}=0.4mol/(L⋅s)}，故B正确；
C.前 {4s} 时间内氨气的浓度变化为： {(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L}，平均反应速率为： { {1.2mol/L}{4s}=0.3mol/(L⋅s)}，故C正确；
D. {2s～4s} 时间内氨气的浓度变化为： {(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L}，平均反应速率为： { {0.4mol/L}{4s-2s}=0.2mol/(L⋅s)}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知烯烃在一定条件下被氧化时， {C=C} 键断裂， {RCH=CHR′} 可被氯化成 {RCHO} 和 {R′CHO}。下列烯烃中，经氧化只能得到丙醛的是( )
A. {1-} 己烯
B. {2-} 己烯
C. {2-} 甲基 {-2} 戊烯
D. {3-} 己烯

A. {1-} 己烯，结构简式为 {CH_{2}=CH(CH_{2})_{3}CH_{3}}，被氧化后生成产物为 {HCHO} 和 {CH_{3}(CH_{2})_{2}CHO}，没有丙醛生成，故A错误；
B. {2-} 己烯， {CH_{3}CH=CH(CH_{2})_{2}CH_{3}}，被氧化后生成 {CH_{3}CHO} 和 {CH_{3}(CH_{2})_{2}CHO}，没有生成丙醛，故B错误；
C. {2-} 甲基 {-2-} 戊烯， {CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{2}CH_{3}}，被氧化后生成丙酮和丙醛，生成产物中有丙酮，故C错误；
D. {3-} 己烯，结构简式为 {CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{2}CH_{3}}，被氧化后只生成丙醛： {CH_{3}CH_{2}CHO}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 对于 {Δ} {H} { > 0} 的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D. 根据热化学方程式： {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) Δ} {H} {=-297.2 kJ·mol^{-1}} 可知， {1molS(s)} 比 {1mol SO_{2}(g)} 能量高

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B.对于 {Δ} {H} { > 0} 的吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同， 故C正确；
D.根据热化学方程式： {S(s)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=SO} {{\,\!}_{2}} {(g) Δ} {H} {=-297.2 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}} 可知， {1molS(s)} 和 {1molO_{2}} 的总能量比 {1mol SO_{2}(g)} 能量高，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是( )
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 浓硝酸
D. 稀硫酸

A.} 因浓盐酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故A错误；
B.因浓硫酸具有吸水性，则溶剂质量增加，即溶液的质量增加，故B正确；
C.浓硝酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故C错误；
D.稀硫酸不具有吸水性，敞口放置或暴露于空气中，质量不增加，故D错误；
故选： {B} ．
利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，浓硝酸具有挥发性而质量减少，稀硫酸不具有吸水性，质量不变．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. 液氯和氯水是同一种物质
B. {CH_{3}OCH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}OH} 互称同分异构体
C. 红磷和白磷互称同素异形体
D. {{\,\!}^{59}Co} 和 {{\,\!}^{60}Co} 互称同位素

A.液氯是纯净物，氯水是混合物，故A错误；
B. {CH_{3}OCH_{3}} 和 {CH_{3}CH_{2}OH} 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C.红磷和白磷是磷元素的不同单质，互称同素异形体，故C正确；
D. {{\,\!}^{59}Co} 和 {{\,\!}^{60}Co} 质子数相同，中子数不同，互称同位素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
 {Zn} 极： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}→Zn(OH)_{2}} 
 {Ag_{2}O} 极： {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}→2Ag+2OH^{-}} 
则下列说法中不正确的是( )
A. 放电过程中 {OH^{-}} 物质的量不变
B. {Zn} 为负极而 {Ag_{2}O} 为正极
C. 电解质溶液呈碱性
D. 电子从 {Ag_{2}O} 流出经用电器流入 {Zn} 极

A.} 电池反应式知 {Zn+Ag_{2}O+H_{2}O═Zn(OH)_{2}+2Ag}，根据电池反应式知，氢氧根离子不参加反应，所以氢氧根离子的物质的量不变，故A正确；
B.根据电极反应式知，锌失电子而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C.根据 {Zn+2OH^{-}-2e^{-}→Zn(OH)_{2}} 知，电解质溶液呈碱性，故C正确；
D.电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D错误；
故选： {D} ．
放电时，该装置是原电池，锌易失电子作负极，氧化银得电子作正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，电池反应式为 {Zn+Ag_{2}O+H_{2}O═Zn(OH)_{2}+2Ag}，结合电池反应式分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受关照影响显著的是
A. 铁与氯气的反应
B. 次氯酸的分解
C. 乙醇与乙酸的酯化反应
D. 甲烷与氧气的反应化

A.铁和氯气之间的反应条件是点燃，光照条件不会影响化学反应，故A错误；
B.次氯酸在光照下分解，光照条件会影响化学反应，故B正确；
C.乙醇和乙酸之间的酯化反应在浓硫酸并加热条件下发生，光照条件不会影响化学反应，故C错误；
D.甲烷和氧气的反应条件是点燃，光照条件不会影响化学反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于非电解质的是
A. 氢气
B. 蔗糖溶液
C. 已烷
D. 硫化钠

A.氢气是单质，不符合电解质的定义，故A错误；
B.蔗糖溶液是混合物，故B错误；
C.己烷是化合物，在水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；
D.硫化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 钠和冷水反应 {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 硫酸铜与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}
D. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}，反应的离子方程式为： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素的说法正确的是 ( )
A. 元素周期表中元素种类最多的周期是第 {6} 周期
B. 第 {IA} 族元素均为碱金属元素
C. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定位于第Ⅱ {A} 族
D. 元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

A.元素周期表中元素种类最多的周期是第 {6} 周期，含有镧系、锕系元素，故A正确；
B.第 {IA} 族元素除了 {H} 元素均为碱金属元素，故B错误；
C.原子最外层电子数为 {2} 的元素除了在第Ⅱ {A} 族，也可能在过渡元素中，例如 {Zn}，故C错误；
D.元素周期表中元素种类最多的族是第 {IIIB} 族， 含有镧系、锕系元素，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )
A. 热稳定性： {H_{2}Y > HZ}
B. 原子半径： {W > X > Z > Y}
C. 碱性： {XOH > W(OH)_{2}}
D. 离子半径： {W^{2+} > Y^{2-}}

A.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Mg > O > F}，故B错误；
C.金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性 {XOH > W(OH)_{2}}，故C正确；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {O < Mg}，所以离子半径： {W^{2+} < Y^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水
B. 有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电

A.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；
B.具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C.共价化合物在水溶液中也能导电，如 {HCl}，只含有共价键，故C错误；
D.熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶质水解反应： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. 离子浓度关系： {c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
C. 微粒浓度关系： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}
D. 微粒浓度关系： {c(Na^{+})═2[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}

A.HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 是溶质电离，溶质水解反应： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故A错误；
B.由电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故C正确；
D.根据物料守恒， {Na} 原子核 {C} 原子的物质的量为 {1}： {1}，所以关系式为： {c(Na^{+})═c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，故D错误；
故选； {C}。
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 是溶质电离，溶质水解反应： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}；
B.电荷守恒，得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}；
C. {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性，水解大于电离；
D.物料守恒，两者的物质的量为 {1}： {1}。
本题涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于物质的类别，下列说法正确的是( )
A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B. 烧碱、苛性钾、消石灰都属于碱
C. {KHSO_{4}} 、 {HC} {l} 、 {HNO_{3}} 在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

A.冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；
B.烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；
C. {KHS{O}_{4} } 电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；
D.浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10} 、有 {A} 、 {B} 两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于 {A} 和 {B} 叙述中正确的是( )
A. 二者不可能是同系物
B. 二者一定是同分异构体
C. 二者最简式相同
D. 各 {1mol} 的 {A} 和 {B} 分别燃烧生成 {CO_{2}} 的质量一定相等

A.简单烯烃的通式是一样，即其中含碳量是相等的，但乙烯和丙烯是同系物，和其它烯烃也均是同系物，故A错误；
B.乙烯和丙烯的含碳量相等，但乙烯和丙烯并是同分异构体，故B错误；
C.由于 {A} 、 {B} 两种烃中含碳量相等，即最简式肯定相同，故C正确；
D.乙炔和苯的含碳量相等，但 {1mol} 乙炔和 {1mol} 苯完全燃烧生成的二氧化碳的量并不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. 实验操作和现象： {Al} {2} {(SO} {4} ) {3} 溶液蒸发结晶后得到白色固体 结论： 该固体成分为 {Al} {2} {O} {3}
B. 实验操作和现象： 某溶液中加入盐酸酸化的 {Ba(NO} {3} ) {2} 溶液，有白色沉淀生成 结论： 溶液中一定含有 {SO} {4} {2}
C. 实验操作和现象： 将 {0.1 mol·L} {-1} {MgSO} {4} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1 mol·L} {-1} {CuSO} {4} 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 结论： {Cu(OH)} {2} 的溶度积比 {Mg(OH)} {2} 的小
D. 实验操作和现象： 向某溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 结论： 原溶液不含 {NH} {4} {+}

A.实验操作和现象： 由于 {Al} {2} {(SO} {4} ) {3} 溶液蒸发过程中产生的硫酸不能挥发，使用结晶后得到白色固体是 {Al} {2} {(SO} {4} ) {3}，故A错误；
B.实验操作和现象： 某溶液中加入盐酸酸化的 {Ba(NO} {3} ) {2} 溶液，有白色沉淀生成，不能排除 {SO} {3} {2-} 的干扰，故B错误；
C.实验操作和现象： 将 {0.1mol·L} {-1} {MgSO} {4} 溶液滴入 {NaOH} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol·L} {-1} {CuSO} {4} 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，结论： {Cu(OH)} {2} 的溶度积比 {Mg(OH)} {2} 的小，符合难溶物的转化，故C正确；
D.实验操作和现象： 向某溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。由于没有加热操作，所以可能没有氨气放出，故结论： 原溶液不含 {NH} {4} {+} 不一定正确，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断中一定正确的是( )
A. 分别用 {H_{2}O_{2}} 、 {KMnO_{4}} 分解制 {O_{2}}，当制得等质量 {O_{2}} 时，转移电子数之比为 {1}： {2}
B. 等质量的 {O_{2}} 与 {O_{3}} 中，氧原子的个数比为 {3}： {2}
C. {CaCl_{2}} 及 {CaO_{2}} 固体中阴、阳离子数之比均为 {2}： {1}
D. {10mL} {0.3mol/LNaCl} 与 {30mL0.1mol/LAlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度比为 {1}： {3}

A.H_{2}O_{2}} 中 {O} 元素的化合价由 {-1} 价升高为 {0}， {KMnO_{4}} 中 {O} 元素的化合价由 {-2} 价升高为 {0}，由电子守恒可知，制得等质量 {O_{2}} 时，转移电子数之比为 {1}： {2}，故A正确；
B.等质量的 {O_{2}} 与 {O_{3}} 中， {O} 原子的质量相同，则氧原子的个数比为 {1}： {1}，故B错误；
C. {CaCl_{2}} 及 {CaO_{2}} 固体中，阳离子均为钙离子，但阴离子分别为氯离子、过氧根离子，则阴、阳离子数之比分别为 {2}： {1} 、 {1}： {1}，故C错误；
D. {0.3mol/LNaCl} 与 {0.1mol/LAlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度均为 {0.3mol/L}，则 {Cl^{-}} 物质的量浓度比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是：
A. 萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

A.进行萃取实验时，萃取剂密度可以比水大，如四氯化碳，也可以比水小，如苯，故A错误；
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.为防止上层液体被污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.蒸发溶液时，当有大量固体析出时，靠余热蒸干，不能完全蒸干，防止固体飞溅或分解，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于一定浓度的醋酸溶液，欲使其 {p} {H} 和醋酸的电离程度均减小，应采取( )
A. 加入少量 {CH_{3}COON} {a} 固体
B. 通入少量 {HC} {l} 气体
C. 升高温度
D. 加入水

A.向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液 {pH} 增大，故A错误；
B.向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
C.升高温度促进醋酸电离，故C错误；
D.加入水促进醋酸电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A. {1.0 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中： {c(OH^{-})═c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}
B. 含等物质的量的 {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的溶液中： {3c(Na^{+})=2[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}
C. 二元酸 {H_{2}A} 在水中发生电离： {H_{2}A=H^{+}+HA^{-}} 和 {HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}， 则 {NaHA} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HA^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 含有 {AgCl} 和 {AgI} 固体的悬浊液： {c(Cl^{-}) < c(I^{-})}

A.溶液中存在质子守恒， {1.0} {mol/L} {Na} {{\,\!}_{2}} {C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 溶液中： {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)═c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HC} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{-}} {)+2c(H} {{\,\!}_{2}} {C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} )，故A正确；
B.含等物质的量的 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的溶液中，溶液中存在物料守恒， {2n(Na)=3n(C)}， {2c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=3[c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {)+c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {)]}，故B错误；
C.分析可知第一步完全电离， {HA} {{\,\!}^{-}} 离子不水解，只电离溶液显酸性，则 {NaHA} 溶液中： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HA} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故C错误；， {D.} 含有 {AgCl} 和 {AgI} 固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为： {c(Ag} {{\,\!}^{+}} {) > c(Cl} {{\,\!}^{-}} {) > c(I} {{\,\!}^{-}} )，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠常常保存在
A. 水中
B. 煤油中
C. 四氯化碳中
D. 酒精中

A.金属钠和水能发生反应，故不能保存于水中，故A错误；
B.钠的密度比煤油的大，和煤油不反应，常保存在煤油中隔绝空气，故B正确；
C.金属钠的密度小于四氯化碳的密度，浮在液面上，不能隔绝空气，故C错误；
D.金属钠会与酒精反应，故不能保存在其中，故D错误。
最终答案：B