callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下 {0.1 mol/L NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，将 {10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)_{2}} 溶液缓慢滴加到 {10 mL 0.1 mol/L NaHSO_{3}} 溶液中，下列说法不正确的是
A. 常温下 {0.1 mol/L NaHSO_{3}} 溶液中 {HSO_{3}^{-} } 电离程度大于水解程度
B. 当加入的 {Ba(OH)_{2}} 溶液体积小于 {5 mL} 时，溶液中的反应为： {2HSO_{3}^{-} +Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{3}↓+2H_{2}O+SO_{3}^{2-} }
C. 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D. 当加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液体积为 {7.5 mL} 时，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.已知常温下 {0.1mol/L} {NaHSO_{3}} 溶液 {pH < 7}，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；
B.当加入的 {Ba(OH)_{2}} 溶液体积小于 {5} {mL} 时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于 {1}： {2}，所以溶液中反应的离子方程式为： {2HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}⇌BaSO_{3}↓+2H_{2}O+SO_{3}^{2-}}，故B正确；
C.随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；
D.当加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液体积为 {7.5} {mL} 时，则氢氧化钡的物质的量为： {0.75mmol}，而 {NaHSO_{3}} 溶液的物质的量为 {1mmol}，所以溶液钠离子的物质的量为 {1mmol}，而亚硫酸根离子的物质的量 {1mmol-0.75mmol=0.25mmol}，氢氧根离子的物质的量为： {1.5mmol-1mmol=0.5mmol}，所以溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 水中所含的分子数约为 {6.02×10^{23}}
B. 标准状况下， {aL} 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 {a/22.4×6.02×10^{23}}
C. 常温常压下， {48g} {O_{3}} 气体含有的氧原子数为 {6.02×10^{23}}
D. {2.24L} {CO_{2}} 中含有的原子数为 {0.3×6.02×10^{23}}

A.} 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.标准状况下 {aL} 氧气和氮气混合物的物质的量为： { {aL}{22.4L/mol}= {a}{22.4}mol}，该混合气体含有的分子数约为 { {a}{22.4}×6.02×10^{23}}，故B正确；
C. {48g} 臭氧的物质的量为： { {48g}{48g/mol}=1mol}， {1mol} 臭氧分子中含有 {3mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {3×6.02×10^{23}}，故C错误；
D.不是标准状况下，不能使用 {22.4L/mo} 计算二氧化碳的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下能与水反应的非金属单质是( )
A. {Na}
B. {C}
C. {Cl_{2}}
D. {NH_{3}}

A.} 钠为金属单质，不是非金属，故A错误；
B.碳和水高温条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C.常温下，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D.氨气为化合物，不是单质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A. {KNO_{3}}
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.} 硝酸钾为强酸强碱盐，其溶液为中性，故A错误；
B. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 为强酸弱碱盐，铁离子发生水解，溶液呈酸性，故B正确；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
D.硫酸为强酸，溶液呈酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向等物质的量浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合溶液中加入稀盐酸 {.} 下列离子方程式与事实不相符的是( )
A. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}═HCO_{3}^{-}+H_{2}O}
B. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}═HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}
C. {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}═CO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+4H^{+}═CO_{2}↑+3H_{2}O}

A.} 设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}=HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故A正确；
B.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}，则加入盐酸少量，先发生反应： {2OH^{-}+2H^{+}→2H_{2}O}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+H^{+}→HCO_{3}^{-}}，盐酸不足之消耗 {1mol} 碳酸钠，将两个方程式相加得： {2OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}=HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，故B正确；
C.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {1mol}，则加入盐酸过量，先发生反应： {OH^{-}+H^{+}→H_{2}O}， {1mol} 氢氧化钠消耗 {1mol} 盐酸，再发生反应 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}→CO_{2}↑+H_{2}O}，将两个方程式相加得： {OH^{-}+CO_{3}^{2-}+3H^{+}=CO_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.设 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量都为 {2mol}， {2mol} 氢氧化钠消耗 {2mol} 氢离子， {2mol} 氢离子与 {2mol} 碳酸钠反应生成 {2mol} 碳酸氢根离子，离子方程式应为 {2OH^{-}+2CO_{3}^{2-}+4H^{+}=2HCO_{3}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含有 {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 中的几种，现取 {100mL} 溶液加入少量溴水，溶液呈无色 {.} 继续滴加足量 {HNO_{3}} 和 {Ba(NO_{3})_{2}} 混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 {4.66g.} 滤液加足量 {NaOH} 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为 {1120mL.} 根据上述实验，以下推测正确的是( )
A. 原溶液肯定只存在 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 原溶液一定不含 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {I^{-}}
C. 原溶液可能存在 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 另取试液滴加足量盐酸、 {BaCl_{2}} 溶液，即可确定溶液离子组成

A、溶液中一定含 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {I^{-}}，可能含 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}，故A错误；
B、 {I^{-}} 一定存在，故B错误；
C、溶液中可能存在可能含 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}，故C正确；
D、另取试液滴加足量盐酸、 {BaCl_{2}} 溶液，只能检验出溶液中含不含 {SO_{4}^{2-}}，对 {K^{+}} 的存在不能确定，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}}，
 {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}，
 {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}}，
下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应 {③} 中 {lmol} 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 {2mol}
C. 反应 {②} 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {6}： {1}
D. 氧化性由强到弱顺序为 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}

A.②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O} 中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B.反应 {③} 中 {lmol} 还原剂 {(Cl_{2})} 反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为 {1mol×2×(5-0)=10mol}，故B错误；
C.反应 {②} 中还原剂为 {HCl}，与氧化剂 {KClO_{3}} 的物质的量比为 {5}： {1}， { {1}{6}HCl} 作酸，故C错误；
D.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，能说明 {HCN} 是弱电解质的是( )
A. {HCN} 易溶于水
B. {NaCN} 是强电解质
C. {NaCN} 溶液呈碱性
D. {1mol} {HCN} 与 {1mol} {NaOH} 恰好完全反应

A.HCN} 易溶于水，属于物理性质，与电离程度大小无关，故A错误；
B. {NaCN} 属于盐，是强电解质，但不能证明 {HCN} 是弱电解质，故B错误；
C. {NaCN} 溶液呈碱性，可说明 {NaCN} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
D.酸碱物质的量相等，则能恰好中和，不能说明电解质的强弱，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {0.1mol/L} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中存在如下电离平衡： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}} 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量 {NaOH} 固体，溶液中 {c(OH^{-})} 减少
B. 通入少量 {HCl} 气体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动
D. 加入少量 {NH_{4}Cl} 固体，平衡向正反应方向移动

A.} 向氨水中加入少量 {NaOH} 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终 {c(OH^{-})} 增大，故A错误；
B.通入少量 {HCl} 气体，与 {OH^{-}} 发生中和反应， {c(OH^{-})} 减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.加水，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，故C错误；
D.向氨水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体，溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )
A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

A.} 用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜形成原电池，因为铁的活泼性强于铜，铁做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；
B.在船壳上附加锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；
C.金属银在空气变黑的过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；
D.铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在室温时纯水中存在电离平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}.} 下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量 {NH_{4}Cl}，由水电离出的 {c(H^{+}) > 1×10^{-7}mol/L}
B. 升高温度，水的电离程度增大， {c(H^{+})} 增大， {pH < 7}，所以溶液显酸性
C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以 {c(OH^{-})} 降低
D. 向水中加入少量硫酸， {c(H^{+})} 增大，所以由水电离出的 {c(H^{+}) > 1×10^{-7}mol/L}

A.氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的 {c(H^{+}) > 1×10^{-7} mol/L}，故A正确；
B.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以 {pH < 7}；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C.一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.硫酸是强酸，完全电离， {c(H^{+})} 增大，所以抑制水了电离，由水电离出的 {c(H^{+}) < 1×10^{-7}mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用 {10mL} 量筒量取 {7.13mL} 稀盐酸
B. 用 {25mL} 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 {21.70mL}
C. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {2.3}
D. 用托盘天平称量 {25.20g} {NaCl}

A.} 量筒量取时能精确到 {0.1mL}，无法量取 {7.13ml} 盐酸，故A错误；
B.滴定管精确度为 {0.01ml}，能测量出碱溶液 {21.70mL}，故B正确；
C.广泛 {pH} 试纸测得溶液的 {pH} 值应是整数，故C错误；
D.天平可精确到 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {25.20g} 氯化钠，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )
A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

A.} 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源，故A正确；
B.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，反应中伴有声能、光能等，当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，反之吸热，故B错误；
C.化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故C错误；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，为吸热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各式表示水解反应的是( )
A. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}
C. {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}↓+3H^{+}}
D. {Br^{-}+H_{2}O⇌HBr+OH^{-}}

A.HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；
B. {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；
C.水解程度较小， {Fe(OH)_{3}} 不能加沉淀符号，离子方程式： {Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}，故C错误；
D. {HBr} 是强酸， {Br^{-}} 不能发生水解反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {293K} 时下列物质的溶度积(单位已省略)
 {Ag_{2}SO_{4}} {FeS} {CuS} {Ag_{2}S} {K_{sp}} {1.2×10^{-5}} {6.3×10^{-18}} {8.5×10^{-45}} {6.3×10^{-50}} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 相同温度下， {Ag_{2}SO_{4}} 、 {FeS} 、 {CuS} 饱和溶液中： {c(Cu^{2+}) > c(Fe^{2+}) > c(Ag^{+})}
B. 向 {FeS} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液发生反应的离子方程式： {S^{2-}+Cu^{2+}=CuS↓}
C. 浓度均为 {0.004mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 向饱和 {Ag_{2}S} 溶液中加少量 {Na_{2}S} 固体，溶液中 {c(Ag^{+})} 不变

A.} 相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小，由图中数据可知： {Ksp(Ag_{2}SO_{4}) > > Ksp(FeS) > > Ksp(CuS)}，所以溶解度： {S(Ag_{2}SO_{4}) > > S(FeS) > > S(CuS)}，所以 {c(Cu^{2+}) < c(Fe^{2+}) < c(Ag^{+})}，故A错误；
B.向 {FeS} 悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液发生反应的离子方程式： {FeS(S)+Cu^{2+}(ap)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，故B错误；
C.浓度均为 {0.004mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合，则混合后 {c(Ag^{+})=c(SO_{4}^{2-})=0.002mol/L}，则 {Qc(Ag_{2}SO_{4})=c(Ag^{+})^{2}c(SO_{4}^{2-})=}
{(0.002)^{2}×(0.002)=8×10^{-9}}，而 {293K} 时 {Ksp(Ag_{2}SO_{4})=1.2×10^{-5}}， {Qc < Ksp}，反应向溶解方向进行，不能产生沉淀，故C正确；
D.温度不变则 {Ksp} 不变，依据 {Ksp=c(Ag^{+})^{2}c(S^{2-})} 可知，向饱和 {Ag_{2}S} 溶液中加少量 {Na_{2}S} 固体，硫离子浓度增大，则银离子浓度减小，故D错误；
故选： {C} ．
A.相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小；
B.硫化亚铁为沉淀，书写时应保留化学式；
C. {Qc(Ag_{2}SO_{4})=c(Ag^{+})^{2}c(SO_{4}^{2-})}，比较 {Qc} 与 {Ksp} 大小，依据溶度积规则判断；
D.依据 {Ksp=c(Ag^{+})^{2}c(S^{2-})} 判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： {NH_{2}COONH_{4}(s)→2NH_{3}(g)+CO_{2}(g).} 判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. 密闭容器中混合气体的密度不变
B. 密闭容器中 {c(NH_{3})}： {c(CO_{2})=2}： {1}
C. {2v(NH_{3})=v(CO_{2})}
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

A.密度 {= {{总质量}}{{体积}}}，总质量会变，体积不变，故密闭容器中混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B.氨气和二氧化碳的化学计量数之比为 {2}： {1}，故密闭容器中 {c(NH_{3})}： {c(CO_{2})=2}： {1} 不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C.未能体现正逆反应，故 {2v(NH_{3})=v(CO_{2})} 不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D.氨气和二氧化碳的化学计量数之比为 {2}： {1}，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方程式书写完全正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
B. 溴乙烷的消去反应： {C_{2}H_{5}Br+OH^{-} [ ]{{水}}C_{2}H_{4}↑+Br^{-}+H_{2}O}
C. 乙醇催化氧化成乙醛： {2C_{2}H_{5}OH+O_{2} [ ]{Cu{或}Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解： {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}

A.} 苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和溴化钠，水，反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH [{醇}]{{加热}}CH_{2}=CH_{2}↑+NaBr+H_{2}O}，故B错误；
C.乙醇催化氧化成乙醛，化学方程式： {2C_{2}H_{5}OH+O_{2} [ ]{Cu{或}Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故C正确；
D.乙酸乙酯在碱性条件下水解，化学方程式： {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH→CH_{3}COONa+C_{2}H_{5}OH}，故D错误；
故选： {C} ．
A.苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B.卤代烃消去反应条件为热的氢氧化钠的醇溶液；
C.乙醇催化氧化生成乙醛；
D.乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成乙酸钠和乙醇；
本题以有机物的结构为载体，考查有机物方程式的书写，题目难度不大，注意反应条件的标注．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )
混合物 试剂 分离方法 {A} 苯(乙酸) {NaOH} 溶液 分液 {B} 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 {C} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 {D} 乙醇(乙酸) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成的乙酸钠溶于水，苯不溶于水，可分离，故A正确；
B.乙烯可与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，可分离，故B正确；
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可分离，故C正确；
D.乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能分离，应用蒸馏的方法，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将某一元酸 {HA} 和 {NaOH} 溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 {c(HA)/mo1⋅L^{-l}} {c(NaOH)/mol⋅L^{-1}} 反应后溶液 {pH} 甲 {0.1} {0.1} {pH=9} 乙 {c_{1}} {0.2} {pH=7} | | | |
下列判断不正确的是( )
A. {C_{l}} 一定大于 {0.2}
B. {HA} 的电离方程式是 {HA⇌H^{+}+A^{-}}
C. 乙反应后溶液中： {c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{一})}
D. 甲反应后溶液中： {c(Na^{+}) > c(A^{一}) > c(OH^{一}) > c(H^{+})}

A.} 溶液中一定存在 {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，混合溶液 {PH=7} 说明溶液呈中性， {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，原溶液浓度 {c_{1} > 0.2mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B. {HA} 是弱酸存在电离平衡， {HA} 的电离方程式是 {HA⇌H^{+}+A^{-}}，故B正确；
C.反应后生成 {NaA} 和 {HA} 溶液，存在 {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，溶液呈中性， {c(OH^{-})=c(H^{+})}，所以 {c(A^{-})=c(Na^{+})}，故C错误；
D.反应后生成 {NaA} 溶液， {A^{-}} 离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小 {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下命题，违背化学变化规律的是( )
A. 石墨制成金刚石
B. 煤加氢变成人造石油
C. 干冰气化
D. 水变成汽油

A.} 石墨制成金刚石，含有的元素相同；根据质量守恒定律，此反应可以进行，故A错误；
B.煤主要含有碳氢化合物，将碳加氢可以合成人造石油，符合质量守恒定律，故B错误；
C.物质都有三态变化，干冰气化可以发生，故C错误；
D.水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽油，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是( )
A. 干冰、石灰石、氧化钙
B. 液氯、硝酸、纯碱
C. 水、烧碱、食盐
D. 氧气、盐酸、熟石灰

A.} 干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；
B.液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故B正确；
C.水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；
D.氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于相同物质的量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}，下列说法中正确的是( )
A. 任何情况下体积比均为 {1}： {1}
B. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 两分子数之比为 {1}： {1}
C. 含有的 {O_{2}} 、 {O_{3}} 两分子数之比为 {1}： {1}
D. 硫元素的质量比为 {5}： {4}

A.} 由 {V=nVm} 可知，状况不同， {Vm} 不同，则体积不一定为 {1}： {1}，故A错误；
B.由 {N=nN_{A}} 可知，物质的量相同时， {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 两分子数之比为 {1}： {1}，故B正确；
C.不含 {O_{2}} 、 {O_{3}} 两分子，故C错误；
D.物质的量相同时，含 {S} 的物质的量相同，则硫元素的质量比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中
D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，用余热将固体蒸干，故A错误；
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，以免造成污染，故B正确；
C.蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D.萃取操作时，选择的萃取剂只要不与水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关焰色反应的说法错误的是( )
A. 观察 {K_{2}SO_{4}} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B. {Na} 与 {NaCl} 在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}
D. 焰色反应一定发生化学变化

A.} 钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故A正确；
B.焰色反应是元素的性质，故含有钠元素的物质灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，故可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}，故C正确；
D.焰色反应是金属元素的物理性质，焰色反应不一定发生化学变化，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是( )
A. {SO_{2}} 中含有少量 {HCl} 气体(氢氧化钠溶液)
B. {FeSO_{4}} 中含有杂质 {CuSO_{4}(} 铁粉)
C. {NaCl} 中含有杂质 {Na_{2}SO_{4}(} 加适量的氯化钡)
D. {CO_{2}} 中含有少量的 {CO(} 通过灼热的氧化铜)

A.} 二者均与 {NaOH} 溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故A错误；
B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，可除去杂质，故B正确；
C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则反应后过滤可分离，故C正确；
D. {CO} 还原 {CuO} 反应生成二氧化碳，则利用灼热的氧化铜可除杂，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关表述正确的是( )
A. 苯和苯的同系物都是芳香烃，都属于芳香族化合物
B. 纤维素和淀粉分子式相同，两者互为同分异构体
C. {CF_{2}=CF_{2}} 为烃类化合物
D. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同

A.} 苯和苯的同系物分子中只含有 {C} 、 {H} 元素，且含有苯环，都属于芳香烃，芳香烃都属于芳香族化合物，故A正确；
B.纤维素和淀粉的分子式均为 {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}，但两者的 {n} 不同，所以两者不是同分异构体，故B错误；
C. {CF_{2}=CF_{2}} 中含有 {F} 元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误；
D.乙醇含有羟基、乙酸中含有羧基，属于二者均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B. 将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
C. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

A.} 制备乙酸乙酯，应在浓硫酸作用下进行，故A错误；
B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，缺少浓硫酸，反应不能进行，故B错误；
C.将铜丝在酒精灯上加热生成氧化铜，立即伸人无水乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜和乙醛，铜丝恢复原来的红色，故C正确；
D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，但，葡萄糖在碱性条件下发生银镜反应，应先调节溶液呈碱性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，在 {PbI_{2}} 饱和溶液中，存在着平衡 {PbI_{2}(s)⇌Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}，若再加入少量 {PbI_{2}} 固体，下列说法不正确的是( )
A. 溶液中 {Pb^{2+}} 和 {I^{-}} 浓度都增大
B. 溶度积常数 {K_{sp}} 不变
C. 沉淀溶解平衡不移动
D. 溶液中 {Pb^{2+}} 和 {I^{-}} 浓度不变

A.PbI_{2}} 的饱和溶液中存在着平衡 {PbI_{2}(s)⇌Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}，加入 {PbI_{2}} 固体，沉淀溶解平衡不移动，溶液中 {Pb^{2+}} 和 {I^{-}} 浓度不变，故A错误；
B.溶度积常数 {K_{sp}} 只与温度有关， {K_{sp}} 不变，故B正确；
C.加入 {PbI_{2}} 固体，沉淀溶解平衡不移动，故C正确；
D.加入 {PbI_{2}} 固体，沉淀溶解平衡不移动，溶液中 {Pb^{2+}} 和 {I^{-}} 浓度不变，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将等体积，等物质的量浓度的 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {NaCl} 溶液混合，析出部分 {NaHCO_{3}} 晶体，过滤，所得滤液 {pH < 7.} 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. { {K_{w}}{c(H^{+})} < 1.0×10^{-7}mol/L}
B. {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2} {c(CO_{3}^{2-})}
D. {c(Cl^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(CO_{3}^{2-})}

A.} 常温下，等体积、等物质的量浓度的 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {NaCl} 溶液混合，析出部分 {NaHCO_{3}} 晶体，过滤，所得滤液 {pH < 7}，说明滤液呈酸性，溶液中 {c(OH^{-})} 小于纯水中 {c(OH^{-})}， { {K_{w}}{c(H^{+})}=c(OH^{-}) < 1.0×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，碳酸氢铵和 {NaCl} 的物质的量相等，虽然析出部分碳酸钠，但仍然存在物料守恒 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2} {c(CO_{3}^{2-})}，根据物料守恒得 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})}，则 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2} {c(CO_{3}^{2-})}，因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，所以存在 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2} {c(CO_{3}^{2-})}，故C正确
D.因为析出部分碳酸氢钠，结合物料守恒知滤液中存在 {c(Cl^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小，所以存在 {c(HCO_{3}^{-}) < c(NH_{4}^{+})}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

A.} 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，该操作合理，故A正确；
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；
C.给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A. 胶粒直径小于 {1nm}
B. 胶粒作布朗运动
C. 胶粒带正电荷
D. 胶粒不能通过半透膜

A.} 胶体中分散质的微粒大小为 {1-100nm}，故A错误；
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 {100nm} 以上就沉不下来，故C正确；
D.胶粒不能透过半透膜，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {FeCl_{3}} 溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应
B. {FeCl_{3}} 溶液呈电中性， {Fe(OH)_{3}} 胶体带有电荷
C. 纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D. {FeCl_{3}} 溶液能使血液凝聚沉降

A.} 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于 {1-100nm} 之间，故A错误；
B.溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故B错误；
C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米是分散质，胶体是分散系，故C错误；
D.血液属于胶体，加入电解质溶液 {(FeCl_{3}} 溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法中正确的是( )
A. {1molO_{2}} 比 {1molN_{2}} 的个数多 {N_{A}}
B. {2g} 氢气中含有的原子数为 {N_{A}}
C. {3.01×10^{23}} 个氮分子中含有的原子数为 {N_{A}}
D. {1mol} 氨气中含有的原子数为 {N_{A}}

A.} 微粒种类未确定，无法比较，故A错误；
B. {2g} 氢气中含有的原子数为 { {2g}{2g/mol}×2×N_{A}=2N_{A}}，故B错误；
C. {01×10^{23}} 个氮分子物质的量为： {0.5mol}，含有原子数为： {0.5mol×2×N_{A}=N_{A}}，故C正确；
D. {1mol} 氨气中含有的原子数为 {4N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.微粒种类未确定；
B.质量转化为物质的量，结合 {1} 个氢气分子含有 {2} 个 {H} 解答；
C.依据 {1} 个氮气分子含有 {2} 个 {N} 计算解答；
D. {1} 个氨气分子含有 {4} 个原子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}}，它们之间的关系是( )
A. 所含硫原子的物质的量之比为 {1}： {1}
B. 氧原子的物质的量之比为 {3}： {2}
C. 氧元素的质量之比为 {5}： {6}
D. 硫元素的质量之比为 {4}： {5}

A、所含硫原子的物质的量之比等于 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量之比，比值为 {5}： {4}，故A错误；
B、氧原子的物质的量比为 { {1g}{64g/mol}×2： {1g}{80g/mol}×\;3=10}： {12}，故B错误；
C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为 { {1g}{64g/mol}×2： {1g}{80g/mol}×\;3=10}： {12=5}： {6}，故C正确；
D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 的物质的量之比，为 { {1g}{64g/mol}： {1g}{80g/mol}=5}： {4}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，需吸收能量的是( )
A. {H+H→H_{2}}
B. {I_{2}→I+I}
C. 木炭燃烧
D. 铝与稀盐酸反应

A.H+H→H_{2}} 为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键 {H-H} 键放热，故A错误；
B. {I_{2}→I+I} 为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；
C.木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；
D.所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CaCl_{2}}
C. {NH_{4}Cl}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 水分子中 {H-O} 原子之间只存在极性共价键，故A错误；
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中 {N-H} 原子之间存在极性键，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 化学键是分子间强烈的作用力
C. {H} 、 {D} 、 {T} 表示三种氢元素
D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层 {8} 电子稳定结构

A.} 离子化合物中可以含共价键，如 {NaOH} 中含有离子键、共价键，故A正确；
B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；
C. {H} 、 {D} 、 {T} 表示氢的同位素，可以说成： {H} 、 {D} 、 {T} 可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；
D.共价化合物中不一定各原子都满足最外层 {8} 电子稳定结构，如氢化物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在合成塔中加入 {3molH_{2}} 与 {1molN_{2}} 反应即可得到 {2molNH_{3}}
B. 工业上合成 {SO_{3}} 时可加入过量空气以提高 {SO_{2}} 的转化率
C. 利用 {Al} 、 {Mg} 、 {NaOH} 溶液、导线及电流计等可证明 {Al} 的金属活动性大于 {Mg} 的
D. 冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关

A.} 氮气和氢气的反应为可逆反应，在合成塔中加入 {3molH_{2}} 与 {1molN_{2}} 反应，得到的 {NH_{3}} 小于 {2mol}，故A错误；
B.可加入过量空气，氧气浓度增多，则平衡正向移动，可提高 {SO_{2}} 的转化率，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，比较金属性强弱，应根据金属与酸反应判断，故C错误；
D.冰箱温度较低，可降低反应速率，可延长食品的变质时间，与速率有关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各说法中，正确的是( )
A. { H > 0} 表示放热反应， { H < 0} 表示吸热反应
B. {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 与 {0.5} {mol} {Ba(OH)_{2}} 完全反应生成 {BaSO_{4}} 时放出的热叫做中和热
C. {1} {mol} {H_{2}} 与 {0.5} {mol} {O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热
D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

A. H > 0} 为吸热反应， { H < 0} 表示放热反应，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，而中和热只生成水，故B错误；
C.如生成液态水，为燃烧热，如为气态水，则不是，故C错误；
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可为整数，也可为分数，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)} 在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B. 反应达平衡状态时： {v(CO)_{正}=v(H_{2}O)_{(逆)}}
C. 保持体积不变，充入少量 {He} 使体系压强增大反应速率一定增大
D. 其他条件不变，适当增加 {C(s)} 的质量会使反应速率增大

A.} 体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B. {v(CO)_{正}=v(H_{2}O)_{(逆)}}，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故B正确；
C.保持体积不变，充入少量 {He}，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.增大固体的用量，不影响反应速率，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤代烃的叙述正确的是( )
A. 所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体
B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C. 所有卤代烃都含有卤原子
D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的

A.} 卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；
B.卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；
C.卤代烃一定含有卤原子，故C正确；
D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 烃基和羟基直接相连接的化合物一定属于醇类
B. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
C. 代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基
D. 醇类和酚类具有相同的官能团，故具有相同的化学性质

A.} 羟基如与苯环直接相连，为酚类，故A错误；
B.如羟基与苯环不直接相连，为醇类，如苯甲醇，故B错误；
C.羟基与链烃基相连为醇类，与苯环不直接相连，故C正确；
D.酚和醇类性质不同，如酚可与氯化铁发生显色反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是( )
A. 用稀 {NaOH} 溶液洗
B. 用水洗
C. 用酒精洗
D. 用布擦去即可

A.} 氢氧化钠具有腐蚀性，故A错误；
B.苯酚不溶于水，故先用水洗是无效的，故B错误；
C.易溶在酒精中，可以用酒精洗去，再用水洗去酒精，故C正确；
D.用布擦拭可增大腐蚀面积，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知： {①} 四种元素的电子层数之和等于 {10}，且它们是连续的四种主族元素； {②} 四种元素的原子，其半径最大的是 {X} 原子 {.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 和 {X} 均位于第二周期
B. {Y} 和 {Z} 分别是 {Al} 和 {Si}
C. {W} 和 {X} 分别是 {O} 和 {F}
D. {Z} 的金属性可能比 {X} 强

A. {W} 是 {H} 元素、 {X} 是 {Mg} 元素， {W} 位于第一周期、 {X} 位于第三周期，故A错误；
B.由上述分析可知， {Y} 是 {Al} 元素、 {Z} 是 {Si} 元素，故B正确；
C.由上述分析可知， {W} 、 {X} 分别是 {H} 、 {Mg} 元素，故C错误；
D. {Z} 是 {Si} 元素，为非金属元素， {X} 是 {Mg} 元素，所以 {X} 的金属性大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 所有的原子核内都有质子和中子
B. {(H^{+})} 实质上是一个裸露的质子
C. 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D. 非金属元素原子最外层电子数都大于 {4}

A.} 普通氢原子只含有一个质子，没有中子，故A错误；
B.氢原子失去一个电子剩余一个质子形成氢离子，故B正确；
C.核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如 {Na^{+}} 和 {OH^{-}}，故C错误；
D.氢原子最外层电子数为 {1}，小于 {4}， {H} 属于非金属元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从 {1} 到 {8} 重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 {+1} 到 {+7} 、负价从 {-7} 到 {-1} 重复出现
D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因

A.} 从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {2}，故A错误；
B.同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C.元素的最低负价是 {-4} 价，最高正价是 {+7} 价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-4} 到 {-1} 重复出现，故C错误；
D.元素性质是由原子结构的周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 第Ⅰ {A} 族和第Ⅶ {A} 族原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

A.} 含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B.第 {IA} 族元素和第 {VIIA} 族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如 {HCl}，故B错误；
C.由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
D.活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键， {NaCl} 中只含离子键、氯化铝中只含共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C. 压缩天然气 {(CNG)} 、液化石油气 {(LPG)} 的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料
D. {2016} 年 {9} 月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性

A.} 船身装上锌块，构成原电池， {Zn} 为负极， {Fe} 为正极，则 {Fe} 被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；
C.天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C正确；
D.钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故D正确；
故选： {B} ．
A.船身装上锌块，构成原电池， {Zn} 为负极， {Fe} 为正极，则 {Fe} 被保护；
B.乙醇不具有强的氧化性；
C.天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；
D.钢是铁的合金，合金硬度大，性能优于纯金属．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是( )
A. {N_{2} [{高温}、{高压}、{催化剂}]{H_{2}}NH_{3} {HCl(aq)}{ }NH_{4}Cl(aq)}
B. {AgNO_{3} {NH_{3} H_{2}O}{ }[Ag(NH_{3})_{2}]OH(aq) [ ]{{蔗糖}}} {Ag}
C. {SiO_{2} {HCl(aq)}{ }SiCl_{4} [{高温}]{H_{2}}Si}
D. {MgCO_{3} {HCl(aq)}{ }MgCl_{2}(aq) {{电解}}{ }} {Mg}

A.} 工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨， {3H_{2}+N_{2} {{催化剂}}{{{高温高压}}{{}}}2NH_{3}}，氨气通入氯化氢溶液中发生 {NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；
B.蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；
C.二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；
D.碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为 {18}， {A} 和 {C} 同主族， {B} 原子的电子层数与最外层电子数相等， {D} 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 {6.} 下列说法不正确的是( )
A. {A} 的一种单质具有良好的导电性
B. 氧化物对应水化物的酸性： {D > A}
C. {B} 、 {C} 的单质均可与 {NaOH} 溶液反应生成氢气
D. {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素均可以与 {D} 元素形成共价化合物

A. {A} 为 {C}，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；
B.如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如 {HClO} 的酸性比碳酸弱，故B错误；
C. {Al} 、 {Si} 可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；
D.四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．
最终答案：B