callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验的叙述，错误的是( )
A. 生长素类似物浓度不同，促进生根的效果也不相同
B. 不同浓度生长素类似物处理组之间可形成相互对照
C. 可以用较低浓度的生长素类似物溶液浸泡插条的基部
D. 进行该实验前需做预实验

A.生长素类似物的作用与生长素一样具有两重性，使用的浓度不同，但促进生根的效果可能相同，A错误；
B.正式实验不同浓度生长素类似物处理组间可形成相互对照，B正确；
C.用生长素类似物溶液处理插条的方法有浸泡法和沾蘸法。浸泡法—把插条的基部浸泡在配制好的浓度较低的溶液中，沾蘸法—把插条的基部在浓度较高的药液中蘸一下，C正确；
D.进行该实验前需做预实验，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于果酒和果醋制作的叙述，正确的是
A. 利用自然菌种制备果酒时，应先将葡萄反复冲洗，再去枝梗
B. 若果酒发酵液表面出现菌膜,最可能原因是发酵瓶漏气
C. 醋酸菌能够在果酒发酵的环境中利用乙醇发酵成醋酸
D. 果酒发酵后期拧松瓶盖的时间间隔可以逐渐缩小

A.利用自然菌种发酵果酒时，应该先冲洗，再去枝梗，但是由于菌种是葡萄皮上的野生酵母菌，因此清洗葡萄时不能反复清洗，以防止菌种流失，A错误；
B.若发酵液表面出现菌膜，最可能原因是发酵瓶漏气，醋酸菌大量繁殖所致，B正确；
C.在氧气充足的条件下，醋酸菌可以利用乙醇，将乙醇转化成乙醛，然后转化成醋酸，C错误；
D.果酒发酵过程中拧松瓶盖的目的是释放二氧化碳，在果酒发酵后期，瓶内的有机物减少，酒精发酵产生的二氧化碳减少，所以拧松瓶盖的间隔时间可延长，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B. 侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异
C. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D. 甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成 {4} 种二肽

A.} 煤的气化和液化都是化学变化，故A错误；
B.侯氏制碱法的工艺过程，应用了二氧化碳和氨气的溶解度的差异，先溶解氨气，再溶解二氧化碳，故B正确；
C.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，与钢铁的吸氧腐蚀相同，故C正确；
D.甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙甘二肽、丙丙二肽，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，错误的是( )
A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C. 电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

A.Fe} 能与硫酸铜发生反应生成 {Cu}， {Cu} 、 {Fe} 在一起易发生电化学腐蚀，能加快铁制管道的腐蚀，故A正确；
B.镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B正确；
C.金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极，阳极上不能生成氯气，故C错误；
D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，阴极上析出铜单质，粗铜作阳极，粗铜逐渐溶解，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 在 {80℃pH=10} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {CH_{3}CHO} 、 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 溶液中能大量共存，通入 {CO_{2}} 后仍能大量共存： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 与镁反应只产生氢气的溶液中： {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {A1^{3+}}
D. { {c(OH)^{-}}{c(H)^{+}}=1.0×10^{-12}} 溶液中： {C_{6}H_{5}O^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.} 碱性条件下， {CH_{3}CHO} 、 {Ag(NH_{3})_{2}^{+}} 发生氧化反应生成银、乙酸而不能大量共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，故C错误；
D. { {c(OH)^{-}}{c(H)^{+}}=1.0×10^{-12}} 溶液呈强酸性，弱酸根离子醋酸根离子和苯酚根离子不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 {2A(g)⇌B(g)+2C(g)} 达到平衡时， {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量分别为 {4mol} 、 {2mol} 、 {4mol.} 在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )
A. 充入 {1mol} 稀有气体氦 {(He)}，平衡将不发生移动
B. 充入 {A} 、 {B} 、 {C} 各 {1mol}，平衡将向正反应方向移动
C. 将 {A} 、 {B} 、 {C} 各物质的物质的量都减半， {C} 的百分含量不变
D. 加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

A.He} 不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.从等效平衡的角度思考，如加入 {A} 、 {B} 、 {C} 分别为 {1mol} 、 {0}， {5mol} 、 {1mol}，则平衡不移动，现充入 {A} 、 {B} 、 {C} 各 {1mol}，相当于在加入 {A} 、 {B} 、 {C} 分别为 {1mol} 、 {0}， {5mol} 、 {1mol} 的基础上加入 {0.5molB}，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.将 {A} 、 {B} 、 {C} 各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变，平衡不移动， {C} 的百分含量不变，故C正确；
D.保持温度和压强不变，加入一定量的 {A} 气体达平衡后，从等效平衡的基础上考虑，平衡不移动， {C} 的百分含量不变，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {4mol/L} 稀硫酸与 {2g} 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )
A. 硫酸钠固体
B. 硫酸铜固体
C. 硝酸钾溶液
D. 氯化钠溶液

A.} 加入少量硫酸钠固体，硫酸钠和稀硫酸不反应，对反应速率无影响，故A错误；
B.加入少量硫酸铜固体， {Zn} 和铜离子发生置换反应生成 {Cu}，所以生成氢气总量减少，故B错误；
C.加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；
D.加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知非金属性 {X > Y > Z}，则下列判断正确的是( )
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序由弱到强
D. 阴离子的氧化性按 {Z} 、 {Y} 、 {X} 顺序由强到弱

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径 {X < Y < Z}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性 {X > Y > Z}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以其简单阴离子的还原性强弱顺序是 {Z > Y > X}，阴离子没有氧化性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ 表述Ⅱ {A} 在水中， {NaCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {NaCl} 晶体中 {C1^{-}} 与 {Na^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {PbH_{4}} 分子稳定性高 {Pb} 的原子半径比 {C} 的大， {Pb} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的小 {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{2}H_{6}O} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{2}H_{6}O} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化钠为离子化合物可认为极性无限强，水分子极性分子，碘非极性分子，依据相似相溶原理可知氯化钠在水中溶解度大于碘，故A错误；
B. {Pb} 的原子半径比 {C} 的大，元素的非金属性比 {C} 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；
故选： {B} ．
A.依据相似相溶原理解答；
B.元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B. 用蒸发的方法使 {NaCl} 从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下
D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B.蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止局部过热，且蒸发完毕后可用于转移固体，故B错误；
C.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；
D.分液时应避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有 {CO_{3}^{2-}}
B. 某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}}，有白色沉淀生成，证明含 {Cl^{-}}

A.} 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故A错误；
B.某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为 {AgCl} 或 {BaSO_{4}}，则溶液中可能含 {Ag^{+}} 或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故B错误；
C.石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故C错误；
D.先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有以下四种物质： {①} 标况下 {11.2L} {CO_{2}} {②1g} {H_{2}} {③1.204×10^{24}} 个 {N_{2}④4℃} 时 {18mLH_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. 分子个数： {③ > ④ > ①=②}
B. 原子个数： {③ > ④ > ① > ②}
C. 体积： {③ > ④ > ①=②}
D. 质量： {③ > ① > ④ > ②}

A、物质的量大小为 {③ > ④ > ①=②}，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数 {③ > ④ > ①=②}，故A正确；
B、各物质中原子是物质的量为： {①0.5mol×3=1.5mol}； {②0.5mol×2=1mol}； {③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol}，所以原子的物质的量 {③ > ④ > ① > ②}，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数 {③ > ④ > ① > ②}，故B正确；
C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；
D、各物质的质量为： {①0.5mol×44g/mol=22g}； {②1g}； {③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g}，所以质量大小为 {③ > ① > ④ > ②}，故D正确．
故选： {C} ．
A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比．
B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比．
C、氢气与氮气所处状态不知道，无法计算体积．
D、根据 {n= {V}{V_{m}}} 计算二氧化碳的物质的量，根据 {n= {N}{N_{A}}} 计算氮气的物质的量，再根据 {m=nM} 计算质量，根据 {m=ρV} 计算水的质量据此进行判断．
考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 原子在元素周期表中原子半径最小， {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}， {ZX_{2}} 是一种储氢材料， {W} 与 {Y} 属于同一主族 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {r_{W} > r_{Z} > r_{Y}}
B. 化合物 {X_{2}Y} 、 {ZY} 、 {ZX_{2}} 中化学键的类型相同
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 由 {Y} 元素形成的离子与 {W} 元素形成的离子的电子数不可能相同

A.同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为 {Z(Mg) > W(S) > R(O)}，故A错误；
B.化合物 {H_{2}O} 含有共价键， {MgO} 含有离子键， {MgH_{2}} 中含有离子键，故B错误；
C.由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 组成的化合物为 {MgSO_{4}.7H_{2}O} 等，溶液中镁离子水解，溶液呈酸性，故C正确；
D.由 {Y} 元素形成的 {O_{2}^{2-}}，核外电子数为 {18}， {W} 元素形成的 {S^{2-}} 离子核外电子数也是 {18}，故D错误．
故选： {C} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是周期表中原子半径最小的元素，则 {X} 为 {H} 元素； {Y} 的次外层电子数是最外层的 { {1}{3}}，原子只能有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {6}，故 {Y} 为 {O} 元素； {W} 与 {Y} 属于同一主族，则 {W} 为 {S} 元素； {ZX_{2}} 是一种储氢材料， {Z} 表现 {+2} 价，结合原子序数可知 {Z} 为 {Mg}，结合元素周期律以及元素化合物结构与性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
B. {NaHSO_{4}⇌Na} {{\,\!}^{+}+HSO_{4}^{-}}
C. {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}

A.} 氢硫酸为二元弱酸， {H_{2}S} 的水溶液中存在平衡： {H_{2}S⇌HS^{-}+H^{+}} 和 {HS^{-}⇌S^{2-}+H^{+}}，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“ {═} ”，电离出 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子，其电离方程式为： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 是 {H_{2}CO_{3}} 的酸式盐， {HCO_{3}^{-}} 不能拆，电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {H_{3}O^{+}} 为水合氢离子， {HCO_{3}^{-}} 是 {H_{2}CO_{3}} 的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于合成氨反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0}；，下列反应速率关系中，正确的是( )
A. {3v} {(N_{2})=v(H_{2})}
B. {v} {(N_{2})=3v(H_{2})}
C. {1.5v} {(H_{2})=v(NH_{3})}
D. {v} {(N_{2})=2v(NH_{3})}

A. {v(N_{2})}： {v(H_{2})=1}： {3}，则 {3v(N_{2})=v(H_{2})}，故A正确；
B. {v(N_{2})}： {v(H_{2})=1}： {3}，则 {3v(N_{2})=v(H_{2})}，故B错误；
C. {v(H_{2})}： {v(NH_{3})=3}： {2}，则 {v(H_{2})=1.5v(NH_{3})}，故C错误；
D. {v(N_{2})}： {v(NH_{3})=1}： {2}，则 {2v(N_{2})=v(NH_{3})}，故D错误，
故选： {A} ．
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )
A. 锥形瓶
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 烧瓶

A.} 锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，锥形瓶能进行加热，但需要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故A错误；
B.烧杯可以盛放液体物质加热，加热时要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故B错误；
C.蒸发皿的材料陶瓷材料能耐高温，所以蒸发皿可以在酒精灯火焰上直接加热，故C正确；
D.烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物，蒸馏烧瓶底部结构面积较大，直接加热会使底部受热不均匀易破裂，需垫上石棉网加热，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属材料有着广泛的应用 {.} 下列说法错误的是( )
A. 由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B. 利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极
C. 少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为： {Fe+4H^{+}+N O_{ 3 }^{ - }=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 纳米 {Fe} 、纳米 {Cu} 的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

A.} 由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；
B.利用牺牲阳极保护法保护金属时，被保护的金属作正极，所以保护钢铁时，钢铁作正极，故B正确；
C.少量铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.纳米 {Fe} 、纳米 {Cu} 的化学活性都比原来增强，前者能与盐酸反应生成氢气，而后者与盐酸不反应，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 在 {7.8gNa_{2}O_{2}} 晶体中阳离子与阴离子总数为 {0.3N_{A}}
B. 在 {KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2}+3H_{2}O} 反应中，每生成 {3mol} {I_{2}}，则转移 {6N_{A}} 个电子
C. {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 完全反应，转移的电子总数为 {N_{A}}
D. 在 {1L0.1mol/L} 的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}

A.7.8gNa_{2}O_{2}} 的物质的量为 {0.1mol}，离子总数为 {0.3N_{A}}，故A正确；
B.在反应 {KIO_{3}+6HI═KI+3I_{2}+3H_{2}O} 中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成 {3mol I_{2}} 转移 {5mol} 电子，转移的电子数为 {5N_{A}}，故B错误；
C.该反应中每有 {1molNa_{2}O_{2}} 生成，电子转移 {1mol}，电子总数为 {N_{A}}，故C正确；
D. {1L 0.1mol/L} 的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠 {0.1mol}，由于碳酸根离子水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的阴离子的物质的量大于 {0.1mol}，阴离子总数大于 {0.1N_{A}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表离子或分子组中能大量共存、且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求 {A} {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、淀粉、 {I^{-}} 滴加氯水立即变蓝 {B} {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}} 通 {Cl_{2}} 后加 {KSCN} 溶液呈血红色 {C} {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 {D} {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HS^{-}} {c(K^{+}) < c(HS^{-})} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 该组离子之间不反应，可大量共存，但加氯水先与 {OH^{-}} 反应，则不能立即生成碘单质，淀粉不会立即变蓝，故A错误；
B.含 {Fe^{2+}}，通 {Cl_{2}} 后加 {KSCN} 溶液呈血红色，但 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且加 {NaOH} 与 {HCO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}} 反应生成碳酸钙沉淀，符合要求，故C正确；
D.若 {c(K^{+}) < c(HS^{-})}，阳离子只有一种，则由电荷守恒可知，电荷不守恒，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等 {.} 则下列说法正确的是( )
A. {B} 与 {A} 只能组成 {BA_{3}} 化合物
B. {C} 、 {D} 、 {E} 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C. {A} 、 {B} 、 {C} 形成的化合物一定不能发生水解
D. {E} 的氧化物一定有强的氧化性

A. {N} 与 {H} 元素可以形成 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等，故A错误；
B. {O} 、 {Na} 、 {S} 形成的化合物 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 形成的化合物 {NH_{4}NO_{3}} 能发生水解反应，故C错误；
D. {E} 的氧化物是二氧化硫和三氧化硫，其中二氧化硫是强还原性弱氧化性，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有 {a} {mol/L} 的 {NaX} 和 {b} {mol/L} 的 {NaY} 两种盐溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 若 {a=b} 且 {c(X^{-})=c(Y^{-})+c(HY)}，则 {HX} 为强酸
B. 若 {a=b} 且 {pH(NaX) > pH(NaY)}，则 {c(X^{-})+c(OH^{-}) > c(Y^{-})+c(OH^{-})}
C. 若 {a > b} 且 {c(X^{-})=c(Y^{-})}，则酸性 {HX > HY}
D. 若两溶液等体积混合，则 {c(Na^{+})=(a+b)} {mol/L(} 忽略混合过程中的体积变化)

A.} 若 {a=b}，且 {c(X^{-})=c(Y^{-})+c(HY)}，说明 {HX} 完全电离，所以能说明 {HX} 为强酸，故A正确；
B.若 {a=b} 且 {pH(NaX) > pH(NaY)}，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Y^{-})+c(OH^{-})}，根据物料守恒得两种溶液中 {c(Na^{+})} 相等，根据溶液的 {PH} 知， {X^{-}} 的水解程度大于 {Y^{-}}，所以 {NaX} 中氢离子浓度小于 {NaY}，所以 {c(X^{-})+c(OH^{-}) < c(Y^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.若 {a > b} 且 {c(X^{-})=c(Y^{-})}，说明 {X^{-}} 的水解程度大于 {Y^{-}}，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性 {HX < HY}，故C错误；
D.若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则 {c(Na^{+})= {a+b}{2}mol/L}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、 {KOH(} 电解质溶液)构成 {.} 电池的总反应式为： {2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O.} 则下列说法正确的是( )
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 电池放电时负极的电极反应是为 {CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}↑+6H^{+}}
C. 由于 {CO_{3}^{2-}} 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 {pH} 逐渐增大
D. 电池放电时每消耗 {1molCH_{3}OH} 转移 {6mole^{-}}

A.正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；
B.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e-=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，故B错误；
C.电池总反应： {2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的 {pH} 减小，故C错误；
D.甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e-=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，所以电池放电时每消耗 {1 molCH_{3}OH} 转移 {6 mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 操作 现象 结论 A. 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} B. 向盛有 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 {2min} 后，试管里出现凝胶 非金属性： {Cl > Si} C. {2mL0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液中滴加 {2} 滴 {0.1mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液，再滴加 {2} 滴 {0.1mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液(每滴约 {0.02ml)} 先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生 溶解度： {Fe(OH)_{3} > Mg(OH)_{2}} D. 向 {H_{2}S} 溶液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液 有黑色沉淀(成分为 {CuS)} 产生 酸性： {H_{2}S > H_{2}SO_{4}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 下层溶液显紫红色，说明氯化铁氧化碘离子生成碘，可说明氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {HCl} 不是 {Cl} 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
C.氢氧化钠过量，不能比较溶度积大小，因两种沉淀都生成，不存在沉淀的转化，故C错误；
D. {H_{2}S} 通入 {CuSO_{4}} 溶液中生成黑色沉淀为 {CuS}，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成 {CuS} 使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

A.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B.分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
C. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用碳酸钠晶体 {(Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O)} 来配制 {0.5mol⋅L^{-1}} 的碳酸钠溶液 {1} {000mL}，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体 {100} {g}
B. 定容时俯视观察刻度线
C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

A.} 配制 {1000mL} 溶液，需要选用 {1000mL} 容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为 {0.5mol/L×1L=0.5mol}，需要碳酸钠晶体的质量为： {286g/mol×0.5mol=143g}，称量的碳酸钠晶体质量不符合要求，会产生误差，故A错误；
B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C.没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D.又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使石蕊试液变红的溶液中： {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 水电离出 {C(H^{+})=1.0×10^{-12}mol/L} 的溶液： {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 澄清透明的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下， {I^{-}} 与 {MnO_{4}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C.水电离出 {C_{(H^{+})}=1.0×10^{-12}mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃}， {101kPa} 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 {57.3kJ⋅mol^{-1}}，辛烷的燃烧热为 {5518kJ⋅mol^{-1}.} 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+20H^{-}(aq)=BaSO_{4}(s)+2H_{2}0(l)}； { H=-114.6} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {KOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)= {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(1)}； { H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}
C. {C_{8}H_{8}(1)+ {25}{2}O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}0(g)}； { H=-5518kJ⋅mol^{-1}}
D. {2C_{8}H_{18}(g)+250_{2}(g)=16C0_{2}(g)+18H_{2}0(l)}， { H=-5518} {kJ⋅mol^{-1}}

A.} 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时放出的热量为 {57.3kJ/mol}；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变 { H < -114.6 kJ/mol}，故A错误；
B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时放出的热量为 {57.3kJ/mol}，所以热化学方程式 {KOH(aq)+ {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)= {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l) H=-57.3 kJ/mol} 正确，故B正确；
C.水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为 {5518kJ/mol}，所以热化学方程式为 {C_{8}H_{18}(l)+ {25}{2}O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(1) H=-5518 kJ/mol}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有 {2～5} 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：( )
烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点 {(℃)} {-88.6} {-42.1} {-0.5} {36.1} {\*} 燃烧热 {(kJ⋅mol^{-1})} {1560.7} {2219.2} {2877.6} {3535.6} | | | | |
 {\*} 燃烧热： {1mol} 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量 {.} 根据表中数据，下列判断错误的是( )
A. 正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B. 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C. 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
D. 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

A.} 由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；
B.由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，故B正确；
C.由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C正确；
D.由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故D错误．
故选： {D} ．
由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用物质的量都是 {0.1mol} 的 {HCN} 和 {NaCN} 配成 {1L} 混合溶液，已知其中 {c(CN^{-})} 小于 {c(Na^{+})}，则下列判断正确的是( )
A. {c(H^{+}) > c(OH^{-})}
B. {c(HCN) > c(CN^{-})}
C. {c(HCN) > c(CN^{-})=0.2} {mol⋅L^{-1}}
D. {c(CN^{-}) > c(OH^{-})=0.1} {mol⋅L^{-1}}

A.} 已知其中 {c(CN^{-})} 小于 {c(Na^{+})}，根据溶液电中性的原则，溶液中存在 {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，则有 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，故A错误；
B.溶液中 {c(CN^{-})} 小于 {c(Na^{+})}，则说明混合溶液中以 {CN^{-}} 的水解程度大于 {HCN} 的电离程度，所以 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故B正确；
C. {HCN} 和 {NaCN} 的物质的量都为 {0.1mol}，由物料守恒可知 {c(CN^{-})+c(HCN)=0.2mol/L}，故C错误；
D.溶液中存在 {c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，因 {c(Na^{+})=0.1mol/L}，则 {c(CN^{-})+c(OH^{-}) > 0.1mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 在 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}
B. 在 {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}
C. 向 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液： {c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 常温下， {CH_{3}COONa} 和 {CH_{3}COOH} 混合溶液 {[pH=7,c(Na^{+})=0.1} {mol⋅L^{-1}]}： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}

A.} 水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，由碳酸氢根离子的水解大于其电离可知， {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}，故A错误；
B.根据电荷守恒式 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})} 、物料守恒 {c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+2c(H_{2}CO_{3})}，所以 {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.向 {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，为等量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，所以 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.电荷守恒为 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，由溶液 {pH=7} 可知 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}， {c(Na^{+})=0.1mol⋅L^{-1}}，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，结合显性离子大于隐性离子，可知 {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})=c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )
A. 乙酸
B. 甲苯
C. 甲醇
D. 四氟乙烯

A.} 乙酸含有 {1} 个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B.甲苯含有 {1} 个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.甲醇含有 {1} 个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.乙烯具有平面型结构，四氟乙烯可看作是 {4} 个氯原子取代乙烯中的 {4} 个氢原子，所有原子在同一个平面，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式只能表示一种物质的是( )
A. {C_{3}H_{8}}
B. {C_{4}H_{10}}
C. {C_{5}H_{12}}
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}}

A.C_{3}H_{8}} 只有一种结构，不存在同分异构体，所以 {C_{3}H_{8}} 能表示一种物质，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 存在同分异构体： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH(CH_{3})_{3}}，所以 {C_{4}H_{10}} 不能只表示一种物质，故B错误；
C. {C_{5}H_{12}} 存在同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以 {C_{5}H_{12}} 不能只表示一种物质，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 中 {Cl} 原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以 {C_{2}H_{4}Cl_{2}} 不能只表示一种物质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 的顺序，下列递变规律错误的是( )
A. 原子半径逐渐减小
B. 元素原子得电子能力逐渐增强
C. 最高正化合价逐渐增大
D. 气态氢化物稳定性逐渐增大

A.同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 的原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 得电子能力逐渐增强，故B正确；
C. {O} 、 {F} 没有最高正价， {C} 、 {N} 的最高正化合价逐渐增大，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则 {C} 、 {N} 、 {O} 、 {F} 的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉加入稀盐酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 铜片插入硝酸银溶液中： {Cu+Ag^{+}=Ag+Cu^{2+}}
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 氢氧化铝与稀硫酸反应： {OHˉ+H^{+}=H_{2}O}

A.} 铁粉加入稀盐酸中的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 {Cu+2Ag^{+}=2Ag+Cu^{2+}}，故B错误；
C.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为 {Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18.} 下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： {W > Y}
B. 阴离子的还原性： {Y > X}
C. 氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}
D. {X} 与 {Y} 不能存在于同一离子化合物中

A.氢气常温下是气体，磷单质常温下是固体，则沸点 {W < Y}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则 {Y > X}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： {P < Cl}，所以最高价氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}，故C错误；
D. {X} 与 {Y} 可能存在于同一离子化合物中，如氯化铵，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量均为 {0.1mol} 的 {AlC{l}_{3} } 、 {CuC{l}_{2} } 和 {H_{2}SO_{4}} 溶于水制成 {100mL} 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是( )
A. 电路中共转移 {0.7mol} 电子
B. 阴极得到的气体物质的量为 {0.35mol}
C. 阴极质量增加 {3.2g}
D. 铝元素以 {Al{(OH)}_{3} } 的形式存在

A.转移电子物质的量 {=0.5mol×1+(0.35-0.25)mol×4=0.9mol}，故A错误；
B.根据以上分析知，阴极上生成气体物质的量为 {0.35mol}，故B正确；
C.阴极上质量增加量为 {Cu} 的质量，根据 {Cu} 原子守恒得 {n(Cu)=n(CuCl_{2})=0.1mol}， {m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g}，故C错误；
D.阳极上第一段电解生成氯气、第二段电解生成氧气，阴极上第一段电解生成 {Cu} 、第二段电解生成氢气，所以相当于第一段电解氯化铜、第二段电解 {HCl} 、第三段电解 {H_{2}O}，电解后溶液呈酸性，铝元素以铝离子存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述正确的是( )
A. {c(OH^{-})/c(H^{+})═10^{-12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 能大量共存
B. 通入过量 {SO_{2}} 气体的溶液中： {HSO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ba^{2+}} 不能大量共存
C. 向足量 {NaHSO_{4}} 溶液中逐渐滴入 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入 {HI} 溶液的离子方程式为： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+2I_{2}}

A.c(OH^{-})/c(H^{+})═10^{-12}} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；
B.通入二氧化硫气体后溶液呈酸性， {HSO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.向足量 {NaHSO_{4}} 溶液中逐渐滴入 {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液，钡离子与碳酸氢根离子的物质的量之比为 {1}： {2}，正确的离子方程式为： {2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O+2CO_{2}↑}，故C错误；
D.硝酸的氧化性大于铁离子，若 {HI} 足量，硝酸根离子和铁离子都完全反应，正确的离子方程式为： {10I^{-}+3NO_{3}^{-}+Fe^{3+}+12H^{+}═5I_{2}+3NO↑+Fe^{2+}+6H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 具有氧化性，在反应中只做氧化剂
B. {{\,\!}_{17}^{35}Cl} 、 {{\,\!}_{17}^{37}Cl} 为不同的核素，但化学性质几乎完全相同
C. 实验室用加热 {NH_{4}Cl} 固体的方法来制备 {NH_{3}}
D. {1.12L} {Cl_{2}} 含有 {1.7N_{A}} 个质子 {(N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数)

A.H_{2}O_{2}} 中 {O} 元素化合价是 {-1} 价，所以 {H_{2}O_{2}} 具有强氧化性，但分解时生成水和氧气，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B.这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同，故B正确；
C.加热 {NH_{4}Cl} 固体生成氨气和氯化氢，但在温度降低时，氨气和氯化氢又会重新化合生成 {NH_{4}Cl} 固体，所以实验室不能用加热 {NH_{4}Cl} 固体的方法来制备 {NH_{3}}，应用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备，故C错误；
D.温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂试剂选择正确的是( )
物质(杂质) 除杂试剂 {A} {NaHCO_{3}(Na_{2}CO_{3})} 稀盐酸 {B} {CO_{2}(HCl)} 饱和碳酸钠溶液 {C} {NH_{3}(H_{2}O)} 浓硫酸 {D} {Fe^{3+}(Fe^{2+})} 过氧化氢溶液 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者均与稀盐酸反应，不能除杂，应选足量二氧化碳，故A错误；
B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；
C.氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应选碱石灰，故C错误；
D.过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，则可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向有足量 {Na_{2}O_{2}} 的密闭容器中通入 {x} {mol} {CO} 和 {y} {mol} {H_{2}} 的混合气体，再通入 {z} {mol} {O_{2}}，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是( )
A. 参加反应的 {Na_{2}O_{2}} 为 {(x+y)mol}
B. 反应后容器内有 {O_{2}} {(x+y)} {mol}
C. 反应前后容器内压强之比为(温度不变)： {(x+y+z)/z}
D. 反应后生成了 {x} {mol} {Na_{2}CO_{3}} 和 {2y} {mol} {NaOH}

A、参加反应的 {Na_{2}O_{2}} 和氢气以及一氧化碳的量是相等的，即为： {(x+y)mol}，故A正确；
B、反应消耗的氧气的量是氢气以及一氧化碳的量的一半，即反应后容器内有 {O_{2} z-0.5(x+y)mol}，故B错误；
C、反应后得到的气体是氧气，反应前后容器内压强之比等于物质的量之比，即为： {(x+y+z)/z}，故C正确；
D、根据： {CO+Na_{2}O_{2}=Na_{2}CO_{3}}， {H_{2}+Na_{2}O_{2}=2NaOH}，反应后生成了 {x molNa_{2}CO_{3}} 和 {2y mol NaOH}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 {Na^{+}}
D. 可用 {Na} 与 {CuCl_{2}} 溶液反应制 {Cu}

A.} 铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
C.钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 {Na^{+}}，故C正确；
D.钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 明矾
B. 铝热剂
C. 赤铁矿
D. 不锈钢

A.} 明矾是一种物质组成的纯净物，故A正确；
B.铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；
C.赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；
D.不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于强电解质的是( )
A. {Fe(OH)_{3}}
B. {FeCl_{3}}
C. {Al(OH)_{3}}
D. {Fe(OH)_{2}}

A.Fe(OH)_{3}} 属于弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质，故B正确；
C. {Al(OH)_{3}} 属于弱碱，属于弱电解质，故C错误；
D. {Fe(OH)_{2}} 属于弱碱，属于弱电解质，故D错误；
最终答案：B