callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸 {(2HCl+H_{2}SeO_{4}=H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}↑+H_{2}O)}，在亚硒酸溶液中通入 {SO_{2}}，有单质硒析出 {.} 下列说法错误的是( )
A. 氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2}}； {H_{2}SeO_{3} > H_{2}SO_{4}}
B. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4} > H_{2}SeO_{3}}
C. 析出 {l} {mol} 硒需要消耗标准状况下 {22.4} {L} {SO_{2}}
D. 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

A.} 该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价、 {Se} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，所以 {HCl} 是还原剂、 {H_{2}SeO_{4}} 是氧化剂、氯气是氧化产物、 {H_{2}SeO_{3}} 是还原产物；在亚硒酸溶液中通入 {SO_{2}}，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、 {H_{2}SeO_{3}} 是氧化剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2}}； {H_{2}SeO_{3} > H_{2}SO_{4}}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强，非金属性 {S > Se}，所以酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4} > H_{2}SeO_{3}}，故B正确；
C.将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中 {Se} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价， {S} 元素化合价由 {+4} 价升高到 {+6} 价，则析出 {1mol} 硒要用 {H_{2}SeO_{3}1mol}， {SO_{2}2mol}，即标准状况下 {44.8L}，故C错误；
D.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硒酸中 {Se} 元素处于中间价态，所以理论上既有氧化性，又有还原性，亚硫酸还原性和二氧化硫相似，所以但还原性不及亚硫酸，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化合反应均是放热反应
B. 中和反应都是放热反应
C. 吸热反应只吸收外界能量
D. 氧化还原反应均是放热反应

A.C} 与氧气的化合反应为放热反应， {C} 和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故A错误．
B.反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C.化学反应实质可知，反应吸热是因为断裂化学键吸收的能量高于形成化学键放出的能量，反应是不可能自然进行的，所以要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，无论放热还是吸热反应，不只是吸收外界能量，要有足够的能量才能是键断裂，断键和合成键同时进行，合成新键释放能量 这部分能量可供断键使用 不够时再向外界吸收，故C错误；
D.氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就属于吸热的氧化还原反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验的评价，正确的是( )
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
B. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
D. 验证烧碱溶液中是否含有 {Cl^{-}}，先加稍过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，如有 白色沉淀，则证明有 {Cl^{-}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或 {BaSO_{4}}，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，二者不能同时存在，故A错误；
B.滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，则原溶液中可能含 {Ba^{2+}} 或 {Ca^{2+}}，或二者均存在，故C错误；
D.先加稍过量的稀硝酸除去 {OH^{-}}，再加入 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀为 {AgCl}，则证明有 {Cl^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 混合溶液中， {Cl^{-}} 的物质的量浓度是 {Na^{+}} 的物质的量浓度的 { {3}{5}} 倍，下列叙 述中正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的物质的量之比为 {1}： {3}
B. 溶液中一定有 {1molNa_{2}SO_{4}} 和 {3molNaCl}
C. 所带电荷数 {SO_{4}^{2-}} 是 {Na^{+}} 的 { {3}{5}} 倍
D. {SO_{4}^{2-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之和等于 {Na^{+}} 的物质的量

A.如 {c(Cl^{-})=3moL/L}，则 {c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}，则 {Na_{2}SO_{4}} 和 {NaCl} 的物质的量之比为 {1}： {3}，故A正确；
B.溶液体积未知，依据 {n=CV} 可知，无法确定硫酸钠和氯化钠的物质的量，故B错误；
C.设 {c(Na^{+})=5mol/L}，则 {c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}，所带电荷数 {SO_{4}^{2-}} 是 {Na^{+}} 的 { {2}{5}} 倍，故C错误；
D.依据电荷守恒： {c(Cl^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=c(Na^{+})}， {SO_{4}^{2-}} 与 {Cl^{-}} 的物质的量之和小于于 {Na^{+}} 的物质的量，故D错误；
故选： {A} ．
在混合溶液中存在电荷守恒： {c(Cl^{-})+2c(SO_{4}^{2-})=c(Na^{+})}， {Cl^{-}} 的物质的量浓度是 {Na^{+}} 的物质的量浓度的 { {3}{5}} 倍，设 {c(Na^{+})=5mol/L}，则 {c(Cl^{-})=3moL/L}， {c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}，以此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. 在含大量 {Ba^{2+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
C. 在强碱溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
D. 在 {pH=1} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在银片上： {2Ag+2H^{+}═2Ag^{+}+H_{2}↑}
B. 氧化铁与稀盐酸混合： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入 {NaHSO_{4}} 溶液： {HCO_{3}^{-}+HSO_{4}^{-}═CO_{2}↑+H_{2}O+SO_{4}^{2-}}

A.} 银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；
B.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中加入 {NaHSO_{4}} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.不符合反应客观事实；
B.二者反应生成氯化铁和水；
C.醋酸为弱酸应保留化学式；
D.硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {5.6} {g} {Fe} 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 {3N_{A}}
B. {1L} 浓度为 {0.5mol/LFeCl_{3}} 溶液加热煮沸后，会生成 {0.5molFe(OH)_{3}} 胶体粒子
C. 常温常压下， {23} {g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体一定含有 {N_{A}} 个氧原子
D. 标况下， {4.48L} 的水中含有 {H_{2}O} 分子的数目为 {0.2N_{A}}

A.5.6gFe} 的物质的量为： { {5.6g}{56g/mol}=0.1mol}， {Fe} 与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为： {0.1mol× {8}{3}= {4}{15}}，故A错误；
B.由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C. {23} {g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有 {23g} 最简式 {NO_{2}}，含有最简式 {NO_{2}} 的物质的量为： { {23g}{46g/mol}=0.5mol}，则该混合气体中含有 {O} 的物质的量为： {0.5mol×2=1mol}，含有氧原子数为 {N_{A}}，故C正确；
D.标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 若氧化产物比还原产物多 {1.75mol}，则下列判断正确的是( )
A. {N_{2}} 是还原产物
B. 有 {0.250} {mol} {KNO_{3}} 被氧化
C. {NaN_{3}} 中氮元素为 {-3} 价
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {3.75mol}

A.氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；
B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C. {NaN_{3}} 中氮元素为 {- {1}{3}} 价，故C错误；
D.被氧化的 {N} 原子的物质的量 {= {1.75mol}{14mol}=3.75 mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 还原性： {K > Na > Mg}
B. 氢化物的稳定性： {H_{2}O < H_{2}S < H_{2}Se}
C. 酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HCl}
D. 原子半径： {Na < Mg < Al}

A.K} 、 {Na} 位于同一主族，原子序数 {K} 大于 {Na}，金属性 {K > Na}； {Na} 、 {Mg} 位于同一周期，原子序数 {Na} 小于 {Mg}，金属性 {Na > Mg}，则还原性强弱为： {K > Na > Mg}，故A正确；
B.非金属性： {O > S > Se}，则氢化物的稳定性大小为： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}，故B错误；
C.非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > S > P}，所以酸性： {H_{3}PO_{4} < H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，由于 {HCl} 不是最高价含氧酸，无法根据元素周期律判断硫酸与盐酸的酸性强弱，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 位于同一周期，原子序数 {Na < Mg < Al}，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： {Na > Mg > Al}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中化学键类型完全相同的是( )
A. {HCl} 、 {NaCl}
B. {HCl} 、 {Na_{2}O}
C. {CaCl_{2}} 、 {CO_{2}}
D. {NH_{3}} 、 {CO_{2}}

A.HCl} 分子中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键， {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {HCl} 分子中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键， {Na_{2}O} 中钠离子和氧离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故B错误；
C. {CaCl_{2}} 中钙离子和氯离子之间只存在离子键， {CO_{2}} 中 {O} 原子和 {C} 原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {NH_{3}} 分子中 {N} 原子和 {H} 原子之间存在共价键， {CO_{2}} 分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇燃料电池 {(DMFC)} 可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子 {.} 电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水 {.} 下列叙述中，不正确的是( )
A. 负极的反应式为： {CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}═CO_{2}↑+6H^{+}}
B. 氧气在电极上的反应是 {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}═2H_{2}O}
C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极
D. 燃料电池的能量转化率能达到 {100\%}

A.} 负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为 {CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}═CO_{2}↑+6H^{+}}，故A正确；
B.甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}═2H_{2}O}，故B正确；
C.燃料电池中燃料是负极，氧气是正极，所以入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故C正确；
D.燃料电池的能量转化率不能达到 {100\%}，有一部分转化为热能，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关操作正确的是( )
A. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
B. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
C. 淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

A.} 加热变黑生成 {CuO}，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故A正确；
B.相对分子质量相同的物质，其分子式不一定相同，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，但是二者的分子式不同，所以相对分子质量相同的不同物质不一定互为同分异构体，故B错误；
C.淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水，加入不能鉴别二者，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {A} 的结构为 {CH_{3}-CH=CH-CH_{2}OH}，它不可能发生的反应是( )
A. 与金属钠反应放出氢气
B. 使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 与氢氧化钠溶液反应
D. 使高锰酸钾溶液褪色

A.} 含有羟基，可与钠反应生成氢气，故A正确；
B.含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.羟基与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu+AgNO_{3}→Cu(NO_{3})_{2}}
D. {Cu {O_{2}({空气}),{加热}}CuO {{稀}HNO_{3}}Cu(NO_{3})_{2}}

A.} 铜和浓硝酸反应生成 {NO_{2}}，二氧化氮有毒，污染空气，故A错误；
B.铜和稀硝酸反应生成 {NO}， {NO} 有毒，污染空气，故B错误；
C.铜和硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸银价格较昂贵，不经济，故C错误；
D.该过程中不产生有毒气体，且使用材料较廉价，符合条件，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅被誉为无机非金属材料的主角 {.} 有科学家提出硅是“ {21} 世纪的能源”“未来的石油” {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是 {SiO_{2}}
B. 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆
C. 存放 {NaOH} 溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D. 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

A.} 刚玉的主要成分为氧化铝，不是二氧化硅，故A错误；
B.制造电缆用的材料应具有良好的导电性，晶体硅为半导体，不能用于制造电缆，故B错误；
C.玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，容易将玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，所以不能用玻璃塞，故C错误；
D.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据刚玉的主要成分为氧化铝解答；
B.制造电缆用的材料应具有良好的导电性；
C.氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；
D.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓 {HNO_{3}} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 的叙述正确的是( )
A. 都具有强氧化性
B. 在常温下都能与铜反应
C. 露置于空气中都能形成白雾
D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻

A.} 浓 {HNO_{3}} 与浓 {H_{2}SO_{4}} 都是强氧化性的酸，具有强氧化性，故A正确；
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应，浓硝酸常温下与铜发生反应，故B错误；
C.浓硝酸具有挥发性，敞口放置挥发的硝酸与水蒸气生成白雾，浓硫酸难挥发，不会形成白雾，故C错误；
D.浓硝酸具有挥发性和浓硫酸吸水性，所以在空气中长期露置，溶液质量前者减少，后者增加，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 {Fe+CuSO_{4}═Cu+FeSO_{4}.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色
C. {CuSO_{4}} 具有氧化性
D. 转移 {0.2mol} 电子，则固体质量增加了 {0.8g}

A.Fe} 置换硫酸铜溶液中的 {Cu}，属于置换反应，故A正确；
B.若铁粉过量，硫酸铜全部被还原，生成硫酸亚铁溶液，亚铁离子在溶液中显浅绿色，故B错误；
C. {Cu} 元素的化合价降低，则 {CuSO_{4}} 是氧化剂，发生还原反应，故C正确；
D.转移 {0.2mol} 电子，消耗 {0.1molFe}，生成 {0.1molCu}，则固体质量增加了 {(64-56)×0.1=0.8g}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 液氨作为清洁能源的反应原理是 {4NH_{3}+5O_{2} [ ]{{催化剂}}4NO+6H_{2}O}
B. 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
C. 氨气比空气轻，标准状况下密度约为 {0.76} {g⋅L^{-1}}
D. 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

A.} 该反应中有污染性气体 {NO} 产生，故不符合清洁能源的要求，故A错误；
B.液氨易挥发属于极性分子，可做为溶剂使用，而氢的沸点极低， {-250^{}C} 不易液化，故B正确；
C.氨气在标准状况下的密度 {ρ} 标 {═ {M}{Vm}= {17g/mol}{22.4mol/L}=0.76g⋅L^{-1}}，氨气比空气轻，故C正确；
D.氨气与氢气相比，可在纯氧中燃烧，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A. 酸性氧化物 干冰 {SO_{2}}
B. 碱 苛性钠 {NaOH}
C. 盐 钡餐 {BaCO_{3}}
D. 单质 氯水 {Cl_{2}}

A.} 干冰为固体二氧化碳，化学式为： {CO_{2}}，故A错误；
B.氢氧化钠俗称苛性钠，属于碱，化学式为： {NaOH}，故B正确；
C.碳酸钡能够溶于盐酸，不能用作钡餐，用作钡餐的为硫酸钡，化学式： {BaSO_{4}}，故C错误；
D.氯气是单质，只含有一种物质，属于纯净物，化学式 {Cl_{2}}，氯气的水溶液为氯水，属于混合物，故D错误；
故选： {B} ．
A.干冰为固体二氧化碳；
B.氢氧化钠俗称苛性钠，属于碱，化学式为： {NaOH}；
C.碳酸钡不能用作钡餐，用作钡餐的为硫酸钡；
D.氯水为混合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A. {N_{2}→NO_{2}→HNO_{3}}
B. {Fe→FeCl_{3}→FeCl_{2}}
C. {S→SO_{3}→Na_{2}SO_{4}}
D. {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}

A.} 氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A错误；
B.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；
C. {S→SO_{3}} 的转化不能一步实现，可以先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故C错误；
D.氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝， {Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}} 的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年美国政府批准生产 {480} 亿升乙醇 {.} 在美国 {40\%} 的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料 {.} 下列关于乙醇燃料的说法中错误的是( )
A. 乙醇是一种可再生能源
B. 乙醇只能在实验室内做燃料
C. 乙醇易燃烧，污染小
D. 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料

A.} 因乙醇可以通过生物方法制取，属于可再生能源，故A正确；
B.因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油、医疗用等，故B错误；
C.乙醇是一种清洁燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故C正确；
D.乙醇可由淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}CH_{2}}
B. 己烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

A.} 乙烯的结构简式可以表示为 {CH_{2}=CH_{2}}，故A错误；
B.己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故B错误；
C.液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，而天然气的主要成分是甲烷，故C错误；
D.苯中 {H} 、乙酸中 {-OH} 、乙醇中 {H} 均可被取代，则一定条件下均可发生取代反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石英玻璃和普通玻璃成分相同
B. 工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C. 由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D. {Si} 可用于信息存储， {SiO_{2}} 可用于光纤通讯

A.} 普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅 {(SiO_{2})}，所以二者成分不同，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；
C.由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由 {+4} 价变为 {0} 价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；
D.硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是( )
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B. 用氯化钡溶液可鉴别 {SO_{4}^{2-}} 和 {CO_{3}^{2-}}
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染物
D. 常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸

A.} 碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可以用来治疗为胃酸过多，故A正确；
B.硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，二者现象相同，所以不能用用氯化钡溶液可鉴别 {SO_{4}^{2-}} 和 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是有毒气体，都是大气污染物，故C正确；
D.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故D正确；
故选： {B} ．
A.碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应；
B.依据硫酸钡、碳酸钡都是沉淀解答；
C.有毒物质都能污染空气；
D.依据浓硫酸的强氧化性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、陈述II正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述 {I} 陈述 {II} {A} {HC1O} 具有漂白性 湿润的 {Cl_{2}} 能使有色布条褪色 {B} {SiO_{2}} 具有导电性 {SiO_{2}} 可用于制光导纤维 {C} 铝的金属性比铁强 铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀 {D} 碳酸钠属于碱类 工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 湿润的 {Cl_{2}} 能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B.二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误；
C.铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故C错误；
D.“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，纯碱为盐，故D错误；
故选： {A} ．
A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
B.二氧化硅为绝缘体；
C.铝表面易形成致密氧化膜；
D.“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在固定容积的密闭容器中，可逆反应 {2X(}？ {)+Y(g)⇌Z(s)} 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 正反应为放热反应， {X} 可能是气态、液态或固态
B. 正反应为放热反应， {X} 一定为气态
C. 若 {X} 为非气态，则正反应为吸热反应
D. 若加入少量的 {Z}，该平衡向左移动

A、 {X} 状态不影响，升高温度则气体混合物的密度增大，故A正确；
B、正反应是放热反应， {X} 状态不能确定，故B错误；
C、完了 {X} 是说明状态，正反应都是放热反应，故C错误；
D、由于 {Z} 是固体， {Z} 的量不影响化学平衡，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自 {2009} 年 {1} 月 {1} 日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是
A. 工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B. 汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C. 汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D. 汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放

A.因为石油蒸馏时根据各组分的沸点不同，按照不同温度范围先后蒸馏出来的。所以石油蒸馏时发生的是物理变化，故A错误；
B.碳氢化合物会加剧温室效应，故B正确；
C.汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化物是引发光化学烟雾的“元凶”，故C正确；
D.乙醇是一种清洁能源，燃烧时生成了二氧化碳和水不会造成污染，因此汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度
B. 实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率
D. 当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

A.} 中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A正确；
B.用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B正确；
C.油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C正确；
D.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中 {A} 与 {B} 同周期且相邻， {D} 和 {E} 同主族， {A} 与 {E} 元素原子的电子层数相差 {2}， {A^{2-}} 与 {D^{3+}} 具有相同的电子层结构， {A} 的最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {C} 的单质是一种半导体材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {C} 最简单氢化物的沸点依次递减，是因为 {A} 、 {B} 、 {C} 非金属性依次递减
B. {EB} 晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键
C. 在一定条件下， {B} 的氧化物与 {B} 的简单氢化物均能反应生成单质 {B}
D. {C} 、 {D} 的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则 {C} 、 {D} 的氧化物均属于酸性氧化物

A. {A} 为 {O}， {B} 为 {N}， {C} 为 {Si}，含氢键的沸点高， {A} 、 {B} 、 {C} 最简单氢化物的沸点依次递减，与氢键有关，而非金属性递减无关，故A错误；
B. {E} 为 {Ga}， {B} 为 {N}，二者形成的晶体熔化需克服离子键，但不是坚硬的高熔点材料，故B错误；
C.由氧化还原反应及化合价变化的规律可知，在一定条件下， {N} 的氧化物与 {B} 的简单氢化物氨气均能反应生成单质 {B}，故C正确；
D. {C} 、 {D} 的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，但 {C} 的氧化物为酸性氧化物，而 {D} 的氧化物(氧化铝)属于两性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

A.} 灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；
B.氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故B错误；
C.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故C正确；
D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾

A.AlCl_{3}} 因为能水解生成 {Al(OH)_{3}}，灼烧得 {Al_{2}O_{3}}，故A错误；
B.碳酸氢钠分解为碳酸钠，故B错误；
C.硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故C正确；
D. {KMnO_{4}} 受热易分解，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于常温下 {pH=3} 的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 与等体积、 {pH=3} 的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的 {H_{2}} 更多
B. 水稀释到原体积的 {10} 倍后，溶液 {pH} 变为 {4}
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液 {pH} 降低
D. 加水稀释后，溶液中 {c(H^{+})} 和 {c(OH^{-})} 都减小

A.} 乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则 {c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，盐酸中 {c(HCl)=c(H^{+})}，所以等体积、等 {PH} 的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的 {H_{2}} 更多，故A正确；
B.加水稀释到原体积的 {10} 倍后溶液 {pH} 变为 {4}，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液 {pH} 小于 {4}，故B错误；
C.乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液 {pH} 增大，故C错误；
D.水溶液中 {c(H^{+})×c(OH^{-})} 为常数，升高温度，溶液中 {c(H^{+})} 增大，则 {c(OH^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述，正确的是( )
A. 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加 {AgNO_{3}} 溶液有浅黄色沉淀生成
B. 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
D. 除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

A.} 溴乙烷滴入 {NaOH} 溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入 {AgNO_{3}} 溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；
B.苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故B正确；
C.高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳，会引入新的杂质，故C错误；
D.溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是( )
A. 甲苯和水
B. 氯乙烷和水
C. 硝基苯和水
D. 单质溴和溴苯

A.} 甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B.氯乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C.硝基苯为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D.单质溴和溴苯能互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. {80gCuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物含有的 {Cu} 原子数一定是 {N_{A}}
B. 标准状况下， {5.6L} {O_{2}} 作为氧化剂时转移的电子数一定为 {N_{A}}
C. 常温常压下， {14g} {C_{2}H_{4}} 和 {C_{3}H_{6}} 混合气体中含有的原子数为 {3N_{A}}
D. {25℃}， {1LpH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}

A.80gCuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物中含有铜元素的质量为： {80g× {64}{80}=64g}，含有的铜的物质的量为 {1mol}，含有铜原子数一定为 {N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {5.6LO_{2}} 的物质的量为 {0.25mol}， {0.25mol} 氧气与金属钠反应生成 {0.25mol} 过氧化钠，反应转移了 {0.5mol} 电子，转移的电子数为 {0.5N_{A}}，所以 {0.25mol} 氧气作氧化剂时转移电子数不一定为 {N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {14g} 的 {C_{3}H_{6}} 和 {C_{4}H_{8}} 混合气体中含有 {1mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {3mol} 原子，食盐含有的原子数为 {3N_{A}}，故C正确；
D. {pH=13} 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {1L} 该氢氧化钠溶液中含有 {0.1mol} 氢氧根离子，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，三种难溶银盐的 {Ksp} 与颜色如表，下列说法正确的是( )
 {AgCl} {Ag_{2}CrO_{4}} {AgI} 颜色 白 砖红 黄 {Ksp} {1.8×10^{-10}} {1.0×10^{-12}} {8.5×10^{-17}} | | | |
A. {AgCl} 、 {Ag_{2}CrO_{4}} 、 {AgI} 饱和溶液中 {c(Ag^{+})} 依次减弱
B. {Ag_{2}CrO_{4}} 饱和溶液中 {c(Ag^{+})} 约为 {1.0×10^{-6}mol⋅L^{-1}}
C. 向 {AgCl} 悬浊液加入足量 {KI} 溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D. 向等浓度的 {KCl} 与 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液，将生成砖红色沉淀

A.} 由表中数据可知溶度积 {AgCl} 饱和溶液中 {c(Ag^{+})= {1.8×10^{-10}}= {1.8}×10^{-5}mol/L}，其溶解度也最大， {Ag_{2}CrO_{4}} 饱和溶液中： {c(Ag^{+})= 32×1×10^{-12} = 32 ×10^{-4}mol/L}，故A错误；
B. {Ag_{2}CrO_{4}} 饱和溶液中： {c(Ag^{+})= 32×1×10^{-12} = 32 ×10^{-4}mol/L}，故B错误；
C. {AgI} 溶度积小于 {AgCl}，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向 {AgCl} 悬浊液加入足量 {KI} 溶液，可能有黄色沉淀产生，故C正确；
D.由 {A} 可知，饱和溶液中 {c(Ag^{+})}： {AgCl < Ag_{2}CrO_{4}}，向等浓度的 {KCl} 与 {K_{2}CrO_{4}} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液，将生成白色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A. 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制 {Cu(OH)_{2}.} 没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
B. {.} 向无水乙醇中加入浓 {H_{2}SO_{4}}，加热至 {170℃}，产生的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，紫红色褪去 {.} 则使溶液褪色的气体是乙烯
C. {CO_{2}} 通入到饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中有晶体析出，则晶体为 {NaHCO_{3}}
D. 检验 {Fe^{2+}} 时，加入 {KSCN} 溶液后，发现溶液变红，则 {Fe^{2+}} 已被氧化

A.} 葡萄糖与新制 {Cu(OH)_{2}} 浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误；
B.乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的 {SO_{2}} 产生，也可以使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故B错误；
C.相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度： {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 遇 {KSCN} 溶液后变红色，说明存在 {Fe^{3+}}，可为 {Fe^{2+}} 部分被氧化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaAlO_{2}} 三份溶液中的 {c(Na^{+})}： {② > ③ > ①}
B. 将 {0.5} {mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液与 {amol/L} 的 {NaHCO_{3}} 溶液等体积混合， {c(Na^{+}) < c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}
C. {10mL0.1mol/LCH_{3}COOH} 溶液与 {20mL0.1mol/LNaOH} 溶液混合后，溶液中离子浓度关系： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)}
D. {25℃} 某浓度的 {NaCN} 溶液的 {pH=d}，则其中由水电离出的 {c(OH^{-})=10^{-d}mol/L}

A.pH} 相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度 {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > Al(OH)_{3}}，酸根离子水解程度 {AlO_{2}^{-} > HCO_{3}^{-} > CH_{3}COO^{-}}，所以 {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaAlO_{2}} 三份溶液中的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}，故A错误；
B.任何电解质溶液中都存在 {Na} 、 {C} 原子之间的物料守恒， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在 {c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}， {NaHCO_{3}} 溶液中存在 {c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，所以混合溶液中存在 {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {n(CH_{3}COOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol}， {n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol}，醋酸和 {NaOH} 以 {1}： {1} 反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的 {NaOH} 、 {CH_{3}COONa}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，
根据物料守恒有： {2[c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)]=c(Na^{+})}，
根据电荷守恒有： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，
整理得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)}，
故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中 {c(OH^{-})} 、 {c(H^{+})} 不等，该溶液中由水电离出的 {c(OH^{-})= {K_{w}}{c(H^{+})}= {10^{-14}}{10^{-d}}mol/L=10^{d-14}mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. 甲烷燃烧
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应
C. 铝片与盐酸反应
D. 氧化钙与水反应

A.} 甲烷燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C.铝与稀盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D.氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
 {①Si(s)+3HCl(g) { {\;3000℃\;}}{\;}SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)(} 放热反应)
 {②SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g) { {\;950℃\;}}{\;}Si(s)+3HCl(g)} 
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )
A. 两个反应都是置换反应
B. 反应 {②} 是放热反应
C. 两个反应都有化学能与热能之间的转化
D. 两个反应都是氧化还原反应

A.} 这两个反应中都有单质和化合物参加和生成，所以都属于置换反应，故A正确；
B.反应 {②} 中有单质和化合物参加和生成，所以属于置换反应，故B错误；
C.硅具有金属和非金属的性质，是良好的半导体材料，在制作计算机芯片、太阳能电池的主要材料，故C正确；
D.两个反应中 {Si} 、 {H} 元素化合价都发生变化，所以都有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是( )
A. 元素
B. 单质
C. 原子
D. 分子

A、这里碘和铁是指元素，故A正确；
B、这里碘和铁不是以单质的形式存在，故B错误；
C、这里碘和铁不是以原子的形式存在，故C错误；
D、这里碘和铁不是以分子的形式存在，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既能够导电又属于电解质的是( )
A. 固体氯化钠
B. 熔融氯化镁
C. 氯化氢气体
D. 氨水

A.} 固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，故A错误；
B.熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C.氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NO} 的说法中，不正确的是( )
A. 是红棕色有刺激性气味的气体
B. 在空气中极易被氧化生成 {NO_{2}}
C. 在 {O_{2}} 存在时能与水发生反应生成硝酸
D. 可由 {NH_{3}} 在催化剂作用下与 {O_{2}} 反应生成

A.NO_{2}} 是红棕色有刺激性气味的气体， {NO} 是无色无气味的气体，故A错误；
B.在空气中极易被氧气氧化： {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，生成 {NO_{2}}，故B正确；
C. {NO} 与 {O_{2}} 的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为 {4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}，故C正确；
D.氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： {4NH_{3}+5O_{2} { {{催化剂}}{}}{ }4NO+6H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用分液法分离酒精和水
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
D. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

A.} 泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
B.酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；
D.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中，盐酸作氧化剂的是( )
A. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}
B. {Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}↑}
C. {MnO_{2}+4HCl} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}
D. {CuO+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}O}

A.} 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B. {H} 元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；
C. {Cl} 元素化合价升高，被氧化， {HCl} 为还原剂，故C错误；
D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中书写正确的是( )
A. {FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 金属钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
C. 稀硝酸和铜反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 稀盐酸与碳酸钙反应： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}

A.FeCl_{2}} 溶液中通入 {Cl_{2}}，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D.稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为： {2H^{+}+CaCO_{3}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是( )
A. 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B. 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C. 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
D. 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢

A.} 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；
B.钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；
C.氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；
D.浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；
故选： {C} ．
A.耐高温材料应具有较高的熔点；
B.依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；
C.氯气不具有漂白性；
D.依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到实验目的是( )
选项 实验方案 实验目的或结论 {A} 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧 证明硅酸钠可作木材防火剂 {B} 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入 {2mL} 酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复 准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点 {C} 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 苯酚 {D} 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡 苯酚的定性检验 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 木条浸了硅酸钠溶液，水溶液也可能使木条不易燃烧，应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验才能说明硅酸钠可作木材防火剂，故A错误；
B.酚酞加入几滴即可，不需要加入 {2mL}，故B错误；
C.醋酸易挥发，能与苯酚钠反应，应先除去，故C正确；
D.应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
B. 金属 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 的硬度依次降低
C. 由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度
D. {PCl_{3}} 和 {CO_{3}^{2-}} 的中心原子的杂化方式相同，都是 {sp^{3}} 杂化

A.} 每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，所以在一个基态多电子的原子中，可能有两个能量完全相同的电子，故A错误；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故B错误；
C.原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，故C正确；
D. {PCl_{3}} 中的 {P} 形成 {3} 个 {σ} 键，孤电子对数 { {5-1×3}{2}=1}，则 {P} 杂化类型是 {sp^{3}}，而 {CO_{3}^{2-}} 离子中的 {C} 形成 {3} 个 {σ} 键，无孤电子对数，则 {C} 杂化类型是 {sp^{2}}，故D错误；
最终答案：C