callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{92}^{238} {U} } 和 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 是铀的两种主要的同位素。 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
A. {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 原子核中含有 {92} 个中子
B. {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 原子核外有 {143} 个电子
C. {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 与 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 互为同位素
D. {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 与 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 互为同素异形体

A. { \;_{ 92 }^{ 235 }U} 原子核中为 {235-92=143}，故A错误；
B. { \;_{ 92 }^{ 235 }U} 原子核中质子数为 {92}，质子数 {=} 核外电子数，其核外电子数为 {92}，故B错误；
C. { \;_{ 92 }^{ 235 }U} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；
D.同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则 { \;_{ 92 }^{ 235 }U} 与 { \;_{ 92 }^{ 238 }U} 互为同位素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是( )
A. 辛烷
B. 戊炔
C. {CCl_{4}}
D. {NaOH} 溶液

A.辛烷与溴不反应，溴易溶于辛烷，溶液分层，辛烷层为橙黄色，故A错误；
B.戊炔与溴发生加成反应，溴水褪色，且溶液分层，故B正确；
C.溴溶于四氯化碳，不反应，四氯化碳层呈橙红色，故C错误；
D.溴与氢氧化钠反应，溶液无色，不分层，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. {MgCO_{3} []{HCl(aq)} MgCl_{2}(aq) []{电解} Mg}
B. {NaCl(aq) []{C{O}_{2}} NaHCO_{3} []{∆} Na_{2}CO_{3}}
C. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} []{∆} CuO []{{H}_{2}O} Cu(OH)_{2}}
D. {SO_{2} []{氨水} NH_{4}HSO_{3} []{{H}_{2}S{O}_{4}(aq)} (NH_{4})_{2}SO_{4}}

A.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，无金属镁生成，故A错误；
B.氯化钠与二氧化碳不反应，故B错误；
C.氧化铜与与水不反应，故C错误；
D.过量的 {SO} {{\,\!}_{2}} 与氨水反应生成 {NH} {{\,\!}_{4}} {HSO} {{\,\!}_{3}} 和 {H_{2}O}； {NH} {{\,\!}_{4}} {HSO} {{\,\!}_{3}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别向 {CuSO_{4}} 溶液和 {FeSO_{4}} 溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是( )
A. 两溶液中均有金属单质析出
B. {CuSO_{4}} 溶液中最终有蓝色沉淀生成
C. {FeSO_{4}} 溶液中最终有白色沉淀生成
D. 钠在 {CuSO_{4}} 溶液中的反应更剧烈

A.由于钠的活性强，能和水反应生成氢氧化钠和氢气，故不能置换出金属单质，故A错误；
B.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B正确；
C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，迅速被氧化为红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；
D.二者反应程度相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A. 光照甲烷和氯气的混合气体；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯制聚乙烯
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯水化法制乙醇
D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

A.光照甲烷和氯气的混合气体属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故A错误；
B.乙烷在氧气中燃烧属于氧化反应；乙烯制聚乙烯属于加聚反应，故B错误；
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应；乙烯水化法制乙醇属于加成反应，故C正确；
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷属于加成反应；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷属于取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} {1-} 己醇的沸点比己烷的沸点高 {1-} 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 | | |
| {B} 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 | | |
| {C} 乙二酸可与 {KMnO_{4}} 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 | | |
| {D} {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧的生成物含离子键 {NaCl} 固体可导电 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {1-} 己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；
B.原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；
C.乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；
D. {NaCl} 固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的 {NaCl} 可导电，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B. 海水中的氯元素主要以 {NaCl} 等盐的形式存在
C. 人体血液中含有 {NaCl}，其浓度大约为 {0.9\%}
D. {NaCl} 对维持人体的生理功能有着重要作用

A.氯元素性质活泼，在自然界中没有单质，也就是没有游离态存在，故A错误；
B.海水中含有大量的氯化钠，所以氯元素主要以氯化钠形式存在，故B正确；
C.人体血液中有氯化钠，浓度为 {0.9\%}，所以生理盐水的浓度也是这么大，故C正确；
D.氯化钠对人体的生理功能有重要的做用，所以人每天都要摄入一定量的盐，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. {NH_{3}}
B. {HCl}
C. {NaOH}
D. {NaCl}

A. {N-H} 键为共价键，氨气是共价化合物，故A错误；
B. {HCl} 中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {H-O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为： {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g) H=-746.6kJ/mol.} 某温度时，用气体传感器测得不同时间的 {NO} 和 {CO} 的浓度如下表：
时间 {(s)} {0} {1} {2} {3} {4} {5} {c_{(NO)}(×10^{-4}} {mol/L)} {10} {4.05} {2.50} {1.50} {1.00} {1.00} {c_{(CO)}(×10^{-3}} {mol/L)} {3.60} {3.05} {2.85} {2.75} {2.70} {2.70} | | | | | | |
经分析，得出结论不正确的是( )
A. 该反应转化较快，具有现实意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高
C. 在该温度下，反应的平衡常数 {K=10000}
D. {2} {s} 末的平均反应速率为 {v_{(NO)}=3.75×10^{-4}} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}

A.} 由表中数据可知，当反应至 {4s} 时，达到平衡状态， {NO} 的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C. {2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}
初始浓度： {10×10^{-4}3.6×10^{-3} 0 0}
变化浓度： {9×10^{-4}9×10^{-4}4.5×10^{-4}9×10^{-4}}
平衡浓度： {1×10^{-4}2.7×10^{-3}4.5×10^{-4}9×10^{-4}}
{K= {4.5×10\;^{-4}×(9×10\;^{-4})\;^{2}}{(1×10\;^{-4})\;^{2}×(2.7×10\;^{-3})\;^{2}}=5000}，故C错误；
D. {2s} 内的平均反应速率 {v(NO)= {(10-2.5)×10\;^{-4}mol/L}{2s}=3.75×10^{-4}mol⋅L^{-1}⋅S^{1}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A. 稀 {HNO_{3}}
B. 浓 {HNO_{3}}
C. 浓 {H_{2}SO_{4}}
D. 浓 {HCl}

A.} 稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故A错误；
B.铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故B正确；
C.再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故C错误；
D.浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故D错误。
故选： {B}。
选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应 {.} 并结合铜、铝的性质选择．
本题以除去镀在铝表面的铜为载体，考查铜、铝的性质，为高频考点，难度不大 {.} 注意钝化应为常温，常见的酸有浓硫酸、浓硝酸，常见的金属有铁、铝．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{{\;}}_{{{ }}92}^{235}U} 是重要的核工业原料。下列有关 {{{\;}}_{{{ }}92}^{235}U} 的说法中正确的是( )
A. {{\,\!}_{92}^{235} U} 原子核中含有 {92} 个中子
B. {{\,\!}_{92}^{235} U} 原子核外有 {143} 个电子
C. {{\,\!}_{92}^{235} U} 与 {{{\;}}_{{{ }}92}^{238}U} 互为同位素
D. {{\,\!}_{92}^{235} U} 与 {{{\;}}_{{{ }}92}^{238}U} 互为同素异形体

A. {{\,\!}_{92}^{235}U} 的质子数为 {92}，质量数为 {235}，中子数为 {235-92=143}，故A错误；
B. {{\,\!}_{92}^{235}U} 中质子数为 {92}，质子数 {=} 外电子数，其核外电子数为 {92}，故B错误；
C. {{\,\!}_{92}^{235}U} 和 {{\,\!}_{92}^{238}U} 的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；
D.同素异形体是指同一元素形成的不同单质， {{\,\!}_{92}^{235}U} 与 {{\,\!}_{92}^{238}U} 是原子，互为同位素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 等物质的量的 {N_{2}} 和 {CO} 所含分子数均为 {N_{A}}
B. {1.8g H_{2}O} 中含有的电子数为 {N_{A}}
C. {2.3} 克钠与氧气生成过氧化钠时失去电子 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24L H_{2}O} 所含分子数为 {0.1 N_{A}}

A.阿伏伽德罗常数是指 {1mol} 任何物质中含有的微粒数，等物质的量不一定是 {1mol}，故A错误；
B. {H_{2}O} 的相对分子质量为 {18}，故 {1.8g} 的物质的量为 {0.1mol}，其每个分子中含有的电子为 {10} 个，则其 {1.8g} 中含有的电子的物质的量为 {1mol}，数目为 {N_{A}}，故B正确；
C. {2.3gNa} 为 {0.1mol}，与氧气反应时失去 {0.1mol} 电子，即 {N_{A}}，故C错误；
D.水在标准状况下不是气态，故其 {2.24L} 不是 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A. {FeCl_{3}}
B. {H_{2}SiO_{3}}
C. {CuCl_{2}}
D. {FeCl_{2}}

A.铁与氯气化合生成氯化铁，故A不符合题意；
B.二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故B符合题意；
C.氯化铜可由铜和氯气化合反应制得， {Cu+Cl_{2}=CuCl_{2}}，故C不符合题意；
D. {Fe+2FeCl} {3} {=3FeCl} {2}，所以能通过化合反应制得，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为 {285.8 kJ·mol^{-1}}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) Δ} {H} {=285.8 kJ·mol^{-1}}
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(s)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l) Δ} {H} { < 0}
D. 已知中和热为 {57.3 kJ·mol^{-1}}，若将含 {0.5 mol H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1 mol NaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3 kJ}

A.因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为 {285.8kJ⋅mol^{-1}}， {2mol} 氢气燃烧放出的热量应为 {571.6KJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为
{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}； { H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应， { H > 0}，故C错误；
D.强酸强碱反应的中和热为 {57.3kJ⋅mol^{-1}}，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟： {NH_{3}+ HCl=NH_{4}Cl}
B. 打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体： {2Al + 2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+ H_{2}↑}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+ 2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+ H_{2}O}
D. {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色： {4Fe(OH)_{2}+ O_{2}+ 2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

A.氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为： {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}，故A正确；
B.打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化亚铁易被氧化，则 {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A. {I^{-}→I_{2}}
B. {SO_{3}^{2-}{}→ SO_{2\;\;\;}}
C. {Fe_{2}O_{3}→Fe}
D. {HCl→Cl_{2}}

A. {I^{-}→I_{2}} 中，碘元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A错误；
B. {SO} {3} {2-} {→ SO} {2} 中， {S} 元素的化合价不变，不需要加还原剂，故B错误；
C. {Fe} {2} {O} {3} {→Fe} 中，铁元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C正确；
D. {HCl→Cl} {2} 中，氯元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法一定正确的是( )
A. 其水溶液导电的一定是离子晶体
B. 熔融态导电的一定是离子晶体
C. 离子晶体中肯定不含共价键
D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

A.共价化合物的水溶液可能导电，如 {HCl} 在水分子的作用下电离出阴阳离子而使其溶液导电，故A错误；
B.熔融态导电的物质可能是金属单质或离子化合物，如 {Fe} 等金属单质，故B错误；
C. 离子晶体中可能含共价键，如氢氧化钠，故C错误；
D.固态不导电说明不是金属单质，熔融态导电说明该物质是由阴阳离子构成的，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的三种溶液： {①} 氨水、 {②} 盐酸、 {③} 氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})}： {③ > ①}
B. 水电离出的 {c(H^{+})}： {② > ①}
C. {①} 和 {②} 等体积混合后的溶液： {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
D. {①} 和 {③} 等体积混合后的溶液： {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，部分电离， {NH_{4}Cl} 是强电解质完全电离， {NH_{4}Cl} 中 {NH_{4}^{+}} 水解但程度较小，所以 {c(NH_{4}^{+})}： {③ > ①}，故A正确；
B.酸或碱抑制水电离，酸中 {c(H^{+})} 越大或碱中 {c(OH^{-})} 越大越抑制水电离， {①} 中 {c(OH^{-})} 小于 {②} 中；
{c(H^{+})}，所以 {①} 抑制水电离程度小于 {②}，则水电离出的 {c(H^{+})}： {② < ①}，故B错误；
C. {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质、 {HCl} 是强电解质， {①} 和 {②} 等体积混合后，二者恰好反应生成 {NH_{4}Cl}，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故C正确；
D. {①} 和 {③} 等体积混合后， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度大于 {NH_{4}^{+}} 水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}， {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离程度、 {NH_{4}^{+}} 水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应 {2A(g)+2B(g) {⇌}{} 3C(g)+D(g)} 达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内生成 {2} {n} {mol A}，同时生成 {n} {mol D}
B. 容器内压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成 {n} {mol B}，同时消耗 {1.5} {n} {mol C}
D. 容器内混合气体密度不随时间而变化

A.单位时间内生成 {2n mol A} 等效于单位时间内消耗 {n mol D}，同时生成 {n mol D}，正逆反应速率相等，故A正确；
B.该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内压强从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故B错误；
C.单位时间内生成 {n mol B}，同时消耗 {1.5n mol C}，从反应开始到平衡始终符合这个等量关系，故C错误；
D.据质量守恒定律，气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内混合气体密度从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法不正确的是( )
A. 相同条件下的沸点： 丙三醇 { > } 乙二醇 { > } 乙醇 { > } 乙烷 { > } 甲烷
B. 己烷所有原子都能共平面
C. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色
D. {-C_{3}H_{7}} 和 {-C_{2}H_{5}O} 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有 {24} 种

A.丙三醇、乙二醇、乙醇分子间可以形成氢键，羟基个数越多，形成的氢键越强，分子间氢键作用力较强，沸点较高，烷烃碳原子数越多，沸点越高，所以相同条件下的沸点：丙三醇 { > } 乙二醇 { > } 乙醇 { > } 乙烷 { > } 甲烷，故A正确；
B.己烷中 {C} 原子的成键特征与甲烷相似，为四面体，则所有的原子不可能共平面，故B错误；
C. 蜡油加热分解产物中含有烯烃，烯烃能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D. {-C} {3} {H} {7} 有 {2} 种， {-C} {2} {H} {5} {O} 有 {-CH} {2} {CH} {2} {OH} 、 {-CHOHCH} {3} 、 {-CH} {2} {OCH} {3} 、 {-O-CH} {2} {CH} {3}，有 {4} 种，且在苯环上存在邻、间、对位置，则二元取代物的同分异构体有 {2×4×3=24} 种，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 {({  })}。
A. {Na^{{+}}} 、 {Cu^{2{+}}} 、 {Cl^{{-}}} 、 {OH^{{-}}}
B. {H^{{+}}} 、 {Ca^{2{+}}} 、 {{HC}O_{3}^{{-}}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
C. {Fe^{2{+}}} 、 {H^{{+}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}} 、 {NO_{3}^{{-}}}
D. {Na^{{+}}} 、 {CO_{3}^{2{-}}} 、 {OH^{{-}}} 、 {K^{{+}}}

A.因 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B.因 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 能结合生成二氧化碳气体和水，则不能共存，故B错误；
C.因 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 会发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是( )
A. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
B. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D. 浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B.不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布盖灭，可及时有效的灭火，故B正确；
C.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故C正确；
D.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，因为硼酸溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的碱液，减少伤害，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )
A. {《} 汉书 {》} 中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B. {《} 黄白第十六 {》} 中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C. {《} 本草纲目 {》} 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 {K_{2}CO_{3}}
D. {《} 天工开物 {》} 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 {Ca(OH)_{2}}

A.洧水可燃，指的是石油，故A正确；
B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；
D.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表为元素周期表的一部分，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素， {W} 元素的核电荷数为 {X} 元素的 {2} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {T} | | |
A. {X} 、 {Z} 、 {W} 元素的原子半径依次递增
B. {T} 元素的非金属性比 {Z} 弱
C. {YX_{2}} 晶体熔化、液态 {WX_{3}} 气化均需克服分子间作用力
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 元素在自然界中均不能以游离态存在

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 {X} 、 {W} 、 {Z} 元素的原子半径依次递增，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱， {T} 元素的非金属性比 {Z} 弱，故B正确；
C. {SiO_{2}} 晶体熔化克服共价键，液态 {SO_{3}} 气化需克服分子间作用力，故C错误；
D. {Y} 在自然界中以化合态存在，因 {Si} 为亲氧元素，而 {Z} 、 {W} 元素能以游离态存在，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 {X(g)+3Y(g) {}{{}{⇌}} 2Z(g)} 达到平衡的标志是( )
A. 气体总质量保持不变
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度都相等
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2}

A.反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B.平衡时 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；
D.平衡时 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2}，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒半径 {(r)} 之比大于 {1(} 前者比后者)的是( )
A. {r(F)/r(Cl)}
B. {r({I}^{-} )/r(I)}
C. {r(Mg^{2+}) /r(Na^{+})}
D. {r({F}^{-} )/r(C{l}^{-} )}

A. {F} 和 {Cl} 位于同一主族，从上到下半径逐渐增大，故比值小于 {1}，故A不符合题意；
B.阴离子半径大于原子半径，故该比值大于 {1}，故B符合题意；
C.镁离子和钠离子核外电子排布相同，镁的质子数大于钠，故镁离子半径小于钠离子，故比值小于 {1}，故C不符合题意；
D.氟离子核外有 {2} 个电子层，氯离子核外有 {3} 个电子层，故氟离子半径小于氯离子半径，故比值小于 {1}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关玻璃的表述中不正确的是( )
A. 玻璃是 {Na_{2}CO_{3}} 、 {CaCO_{3}} 、 {SiO_{2}} 熔化后发生复杂物理、化学反应得到的物质
B. 玻璃属于混合物，没有固定的熔点
C. 玻璃中掺入 {AgBr} 和微量的 {Cu_{2}O} 可以制成变色玻璃
D. 玻璃能溶于水，其水溶液俗称水玻璃

A.玻璃是 {Na_{2}CO_{3}} 、 {CaCO_{3}} 、 {SiO_{2}} 熔化后发生复杂物理、化学反应得到的混合物，故A正确；
B.玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于混合物，没有固定的熔点，故B正确 {‘’}
C.玻璃中掺入 {AgBr} 和微量的 {Cu_{2}O} 可以制成变色玻璃，故C正确；
D.玻璃不能溶于水，水玻璃是硅酸钠水溶液，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{13.} 用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 {0.2 mol·L^{-1} K_{2}SO_{4}} 溶液的说法正确的是( )
A. {1 L} 该溶液中 {K^{+}} 的浓度是 {0.4 mol·L^{-1}}
B. {500mL} 该溶液中含有 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {K^{+}}
C. {1 L} 该溶液中所含 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {0.3} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {2 L} 该溶液中 {SO_{4}^{2-}} 浓度是 {0.4 mol·L^{-1}}

A. {K_{2}SO_{4}} 溶液为 {0.2mol/L}，所以 {K^{+}} 离子浓度是 {0.4mol/L}，故A正确；
B. {500mL0.2mol⋅L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液中， {K_{2}SO_{4}} 的物质的量 {n=C⋅V=0.5L×0.2mol⋅L^{-1}=0.1mol}， {K^{+}} 的个数 {N=0.1×2×N_{A}=0.2N_{A}}，故B错误；
C. {1L} 溶液中所含 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 总数为 {1L×0.2mol/L×3×N_{A}mol^{-1}=0.6N_{A}}，故C错误；
D.溶液是均一的，每摩尔 {K_{2}SO_{4}} 含有 {1mol} 硫酸根，硫酸根离子的浓度等于 {K_{2}SO_{4}} 的浓度为 {0.2mol/L}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}=NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}
B. 少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}=CaSO_{3}↓+2HClO}
C. 用稀 {HNO_{3}} 溶液 {FeS} 固体： {FeS+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： {Ca^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=CaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 在稀氨水中通入过量 {CO_{2}}，发生反应为： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}=NH_{4}HCO_{3}}，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为： {NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{2}=NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B. {ClO^{-}} 有较强的氧化性，而在水溶液中 {SO_{2}} 有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子 {.} 由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为 {SO_{2}+ClO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2H^{+}}，故B错误；
C.稀 {HNO_{3}} 有氧化性，可把 {S^{2-}} 与 {Fe^{2+}} 氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成 {S} 或 {SO_{2}} 或 {SO_{3}} 等，如 {FeS+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+S↓+NO↑+H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应 {Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═CaSO_{4}↓+2H_{2}O}，离子反应为 {Ca^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═CaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化还原反应： {2Cu(IO_{3})_{2}+24KI+12H_{2}SO_{4}→2CuI↓+13I_{2}+12K_{2}SO_{4}+12H_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {CuI} 既是氧化产物又是还原产物
B. {Cu(IO_{3})_{2}} 作氧化剂， {Cu(IO_{3})_{2}} 中的铜和碘元素被还原
C. 每生成 {1molCuI}，有 {12molKI} 发生氧化反应
D. 每转移 {1.1mol} 电子，有 {0.2mol {+5}{I}} 被氧化

A. {CuI} 只是还原产物，故A错误；
B. {Cu(IO_{3})_{2}} 得电子作氧化剂， {Cu(IO_{3})_{2}} 中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故B正确；
C.每生成 {1molCuI}，有 {11molKI} 发生氧化反应，故C错误；
D. { {+5}{I}} 被得电子被还原，故D错误；
故选： {B} ．
{2Cu(IO_{3})_{2}+24KI+12H_{2}SO_{4}=2CuI↓+13I_{2}+12K_{2}SO_{4}+12H_{2}O} 中， {Cu} 元素的化合价由 {+2} 价降低为 {+1} 价， {I} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {0}， {I} 元素的化合价由 {-1} 价升高到 {0}，以此来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属镁汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑}。若氧化产物比还原产物多 {7mol}，则下列判断正确的是
A. 生成 {224LN_{2}(} 标准状况)
B. 有 {1molKNO_{3}} 被氧化
C. 转移电子的物质的量为 {10mol}
D. 被氧化的 {N} 原子的物质的量为 {15mol}

A.生成氮气为 {8mol×22.4L/mol=179.2L}，故A错误；
B.氧化产物比还原产物多 {14mol} 时，有 {2molKNO_{3}} 被还原，则氧化产物比还原产物多 {7mol}，有 {1} {mol} {KNO_{3}} 被还原，故B错误；
C.由上述分析可知，转移电子为 {5mol}，故C错误；
D.转移 {10mol} 电子被氧化的 {N} 原子为 {30mol}，则转移 {5mol} 电子被氧化的 {N} 原子的物质的量为 { {5×30}{10}=15mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硼酸 {(H_{2}BO_{3})} 在水中的电离方程式为 {H_{3}BO_{3}+H_{2}O⇌[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}.} 常温下， {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {H_{2}BO_{3}} 溶液 {pH=5.0}，下列说法正确的是( )
A. 常温下，向该溶液滴加 {NaOH} 溶液至 {pH=7} 时， {c(Na^{+})=c([B(OH)_{4}]^{-})}
B. 加水稀释时， { {c(O{H}^{-})}{c({H}_{3}B{O}_{3})} } 减小
C. 常温下，加入等体积 {pH=9} 的 {NaOH} 溶液后，溶液呈中性
D. 用该溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液，用甲基橙作指示剂

A.常温下，向该溶液加 {NaOH} 溶液至 {pH=7} 时，根据电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})c([B(OH)_{4}]^{-})+c(OH^{-})}，所以 {c(Na^{+})=c([B(OH)_{4}]^{-})}，故A正确；
B.加水稀释时电离平衡正向移动， {n(H^{+})} 增大， {n(H_{3}BO_{3})} 减小，则 { {c({H}^{+})}{c({H}_{3}B{O}_{3})} } 增大，故B错误；
C.常温下，加入等体积 {pH=9} 的 {NaOH} 溶液后，硼酸剩余溶液呈酸性，故C错误；
D.由题干条件知硼酸是弱酸，用该溶液滴定未知浓度的 {NaOH} 溶液达到滴定终点时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，能证明 {A} 金属比 {B} 金属活动性强的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子电子层数多
C. {1 mol A} 从酸中置换出的 {H_{2}} 比 {1 mol B} 从酸中置换出的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从冷水中置换出 {H_{2}}，而 {B} 不能

A.金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如 {Ca} 最外层有 {2} 个电子， {Li} 最外层有 {1} 个电子，但 {Ca} 较 {Li} 活泼，故A错误；
B.金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如 {Cu} 原子核外有 {4} 个电子层， {Na} 核外有 {3} 个电子层，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故B错误；
C.金属的活泼性与从酸中置换出的 {H_{2}} 多少无关，如 {1molAl} 可置换出 {1.5molH_{2}}， {1molNa} 可置换出 {0.5molH_{2}}，但 {Na} 活泼，故C错误；
D. {A} 能从水中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 失电子能力强，较 {B} 活泼，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是
A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B. 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀 {NaOH} 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C. 用苯和浓 {HNO_{3}} 、浓 {H_{2}SO_{4}} 反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中
D. 制取硝基苯时，应先取浓 {H_{2}SO_{4} 2 mL}，再加入 {1.5 mL} 浓 {HNO_{3}}，再滴入苯约 {1 mL}，然后放在水浴中加热

A.苯与纯溴在铁粉作催化剂的条件下，反应制取溴苯，故A错误；
B.由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀 {NaOH} 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故B正确；
C.用苯和浓 {HNO_{3}} 、浓 {H_{2}SO_{4}} 反应制取硝基苯时需水浴加热，需要测量水的温度，温度计应放在热水中，故C错误；
D.应该先加入苯，再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提 {.} 下列实验操作正确的是( )
A. 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入
B. 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出
C. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
D. 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大

A.} 蒸馏时，应尽量时冷凝水充满冷凝管，冷凝水应从下端进，上端出，故A错误；
B.分液时，分液漏斗中的上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，防止液体重新混合而污染，故B错误；
C.过滤时，要防止滤液飞溅，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故C正确；
D.萃取与溶剂的密度大小无关，如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，都可作萃取剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B. 无色盐溶液中加入 {NaOH} 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}
C. 无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 {SO_{4}^{2-}}
D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，也可能为 {NaOH} 等，故A错误；
B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中一定含有 {NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.检验 {SO_{4}^{2-}}，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀可说明含有硫酸根离子，否则不能排除生成 {AgCl} 沉淀，故C错误；
D.与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能含有 {HCO_{3}^{-}} 等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

A.} 溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B.强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；
C.强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；
D.不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为短周期主族元素，且原子序数依次增大 {.} 已知 {A} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {B} 是地壳中含量最多的元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {C} 原子最外层只有一个电子 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {C > D > A > B}
B. {A} 的氧化物一定为酸性氧化物
C. 元素 {B} 和 {C} 只能形成一种化合物
D. A、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为短周期主族元素，且原子序数依次增大， {B} 是地壳中含量最多的元素，则 {B} 是 {O} 元素；
{A} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，且 {A} 的原子序数小于 {B}，则 {A} 原子最外层电子数是 {4}，且为第二周期元素，则 {A} 是 {C} 元素；
{B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍，则 {D} 元素最外层有 {3} 个电子，原子序数大于 {O} 元素，则 {D} 是 {Al} 元素；
{C} 原子最外层只有一个电子，且原子序数大于 {B} 而小于 {D}，所以 {C} 是 {Na} 元素；
A.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {C > D > A > B}，故A正确；
B. {A} 是 {C} 元素， {A} 的氧化物不一定是酸性氧化物，如 {CO}，故B错误；
C. {B} 是 {O} 元素、 {C} 是 {Na} 元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，所以能形成两种化合物，故C错误；
D. {A} 、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物的水化物分别是碳酸、 {NaOH} 、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸、弱碱，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. 中国科学家是世界上第一个成功合成牛胰岛素的
B. 研究物质性质的程序是实验观察现象、分析解释然后得出结论
C. 拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸的国家是中国

A.中国科学家是世界上第一个成功合成牛胰岛素的，故A正确；
B.观察物质的外观性质 {→} 预测物质性质 {→} 实验和观察 {→} 对实验现象进行分析、解释 {→} 得出结论，故B错误；
C.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故C正确；
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸的国家是中国，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于醛的说法中正确的是( )
A. 所有醛中都含醛基和烃基
B. 一元醛的分子式符合 {C_{n}H_{2n}O} 的通式
C. 醛的官能团是 {-COH}
D. 所有醛都能使溴水和酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.} 如为甲醛，则不含烃基，故A错误；
B.只有饱和一元醛的通式为 {C_{n}H_{2n}O}，故B错误；
C.醛的官能团是 {-CHO}，故C错误；
D.醛可被酸性高锰酸钾或溴水氧化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B. {B} {a} {SO_{4}} 是弱电解质
C. 酒精、 {CO_{2}} 是非电解质
D. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B. {BaSO_{4}} 在熔融情况下能够导电，其本质原因是 {BaSO_{4}} 在熔融态时发生了电离，完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B错误；
C.酒精在水溶液中只有分子，属于非电解质， {CO_{2}} 自身不能电离，属于非电解质，故C正确；
D.氯化氢在水溶液中，能完全电离， {HCl=H^{+}+Cl^{-}}，是自身电离，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应：
 {①2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol} 
 {②} 稀溶液中， {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) H=-57.3kJ/mol}；下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热 {110.5} {kJ/mol}
B. {①} 的反应热为 {221} {kJ/mol}
C. {1molH_{2}SO_{4}} 与 {1molBa(OH)_{2}} 反应放出的热为 {114.6kJ}
D. 稀盐酸与稀 {NaOH} 溶液反应的中和热为 {57.3kJ/mol}

A.燃烧热是指 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，反应 {①} 生成的不是稳定产物，故A错误；
B. {①} 的反应热为 {-221kJ/mol}，故B错误；
C. {1molH} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 与 {1molBa(OH)} {{\,\!}_{2}} 反应有沉淀生成，生成沉淀也放热，则放出的热不为 {114.6kJ}，故C错误；
D.醋酸为弱酸，电离时需吸收热量，故放出的热量小于 {57.3kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}O} 都是白色固体，都能与冷水作用得到 {O_{2}} 和 {NaOH}
B. 在 {Na_{2}O_{2}} 与水的反应中，氧化剂是 {Na_{2}O_{2}}，还原剂是水
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 {1:1}
D. {Na_{2}O} 与 {Na_{2}O_{2}} 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

A. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 是白色固体，和冷水作用生成 {NaOH}，得不到氧气，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低， {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 中阴离子分别为 {O} {{\,\!}^{2-}} 和 {O} {{\,\!}_{2}^{2-}}，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 {1}： {1}，故C正确；
D.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 ( )
A. {1-} 戊烯和 {2-} 甲基 {­} 丙烯
B. 苯和乙炔
C. {1-} 丁醇与甲醚
D. 丁炔和 {1}， {3-} 丁二烯

A. {1-} 戊烯和 {2-} 甲基 {-1-} 丙烯分子式不相同，但结构相似，在分子组成上相差一个 {CH} {{\,\!}_{2}}，故互为同系物，故A不符合题意；
B.苯和乙炔的实验式相同为 {CH}，结构不同分子组成不相差 {n} 个 {CH2} 原子团，故既不是同系物，也不是同分异构体，故B符合题意；
C. {1} 丁醇与甲醚最简式分别为： {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{10}} {O} 和 {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{6}} {O}，最简式不相同，故C不符合题意；
D.丁炔和 {1}， {3-} 丁二烯，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由 {3} 个 {{\,\!}^{1}H} 原子核和 {2} 个电子构成 {.} 下列关于这种粒子的说法中，正确的是( )
A. 它是氢的一种新同位素
B. 这种新元素的核电荷数是 {3}
C. 它是 {H_{2}} 的一种新同素异形体
D. 它比一个普通氢分子多 {-} 个氢原子核

A.由 {3} 个 {{\,\!}^{1}H} 原子核和 {2} 个电子构成的微粒是原子团，同位素是原子，故A错误；
B.由 {3} 个 {{\,\!}^{1}H} 原子核和 {2} 个电子构成的微粒是原子团，不是新元素，故B错误；
C.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故C错误；
D.由 {3} 个 {{\,\!}^{1}H} 原子核和 {2} 个电子构成的微粒比一个普通氢分子多一个氢核，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A. 消除硫酸厂尾气排放 {SO_{2}+NH_{3}+H_{2}O═(NH_{4})_{2}SO_{3}}
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 {NO_{2}+NO+NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O}
C. 加热制 {CuSO_{4}} {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)═CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. 制 {Cu(NO_{3})_{2}} {2Cu+O_{2}=2CuO}， {CuO+2HNO_{3}(} 稀 {)═Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}

A.用碱性的气体氨气来消除硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反应属于化合反应，能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故A不选；
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： {NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O} 的反应中，氮原子被充分利用，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故B不选；
C.制 {CuSO_{4}} 时，反应 {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O} 中生成了有毒的二氧化硫气体，不符合绿色化学概念，故C选；
D.利用反应 {2Cu+O_{2}=2CuO}； {CuO+2HNO} {{\,\!}_{3}} (稀 {)═Cu(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} 来制取硝酸铜时，不会产生有毒的气体，且消耗硫酸量较少，硫酸利用率高，符合绿色化学概念，故D不选。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A. {K_{2}SO_{4}}
B. {NaHSO_{4}}
C. {NaClO}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A. {K_{2}SO_{4}} 是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，电离产生的 {H^{+}} 抑制水的电离，故B错误；
C. {NaClO} 是强碱弱酸盐，电离产生的 {ClO^{-}} 水解促进水的电离，因此水的电离程度增大，但水解后溶液呈碱性，故C错误；
D. {NH_{4}NO_{3}} 是强酸弱碱盐，电离产生的 {NH_{4}^{+}} 水解促进水的电离，且水解后溶液呈酸性，故D正确。
最终答案：D