callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国最新报道的高温超导体中，铊 {(Tl)} 是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素 {.} 下列关于铊的性质判断中，错误的是( )
A. 是银白色金属
B. 能生成 {+3} 价化合物
C. 氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D. {Tl} 可能与水反应生成 {H_{2}}

A.Tl} 为金属单质，具有金属的通性，为银白色金属，故A正确；
B.铊和铝都位于周期表第Ⅲ {A} 族，原子核外有 {3} 个电子，最高化合价为 {+3} 价，能形成 {+3} 价的离子化合物，故B正确；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性增强，则氢氧化铊为强碱，故C错误；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，与水反应生成 {H_{2}}，故D正确；
故选： {C}。
铊和铝都位于周期表第Ⅲ {A} 族，原子核外有 {3} 个电子，最高化合价为 {+3} 价，能形成 {+3} 价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 {1} 、 {4} 、 {6}，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A. {XYZ}
B. {X_{3}YZ}
C. {XYZ_{2}}
D. {X_{2}YZ_{3}}

A. {XYZ} 中 {Y} 的化合价为 {+1} 价，不符合 {C} 的化合价特点，不存在 {HCO} 或 {HSiO} 的物质，故A错误；
B. {X_{3}YZ} 中 {Y} 的化合价为 {-1} 价，不符合 {C} 的化合价特点，不存在 {H_{3}CO} 或 {H_{3}SiO} 的物质，故B错误；
C. {XYZ_{2}} 中 {Y} 的化合价为 {+3} 价，不符合 {C} 的化合价特点，不存在 {HCO_{2}} 或 {HSiO_{2}} 的物质，故C错误；
D. {X_{2}YZ_{3}} 中 {Y} 的化合价为 {+4} 价， {C} 或 {Si} 的最外层有 {4} 个电子，最高化合价为 {+4} 价，存在 {H_{2}CO_{3}} 或 {H_{2}SiO_{3}}，故D正确。
故选： {D}。
由主族元素的原子结构特点，最外层电子数 {=} 族序数 {=} 最高正价数，可知： {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别是在Ⅰ {A} 族、Ⅳ {A} 族和Ⅵ {A} 族，因此 {X} 、 {Y} 显正价，而 {Z} 只能显负价 {(-2)}， {X} 只能显 {+1} 价，因此求出 {Y} 显的价数与其所在的位置Ⅵ {A} 族相符即可．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应方程式 {Cl_{2}+2I^{-}═2Cl^{-}+I_{2}}，说法不正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是氧化剂
B. {I_{2}} 是还原产物
C. 上述反应属于置换反应
D. 上述反应属于离子反应

A.Cl} 元素的化合价降低，氯气为氧化剂，故A正确；
B. {I} 失去电子被氧化，则 {I_{2}} 是氧化产物，故B错误；
C.该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故C正确；
D.有离子参加反应，为离子反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {{\,\!}^{16}_{8}O}，说法正确的是( )
A. 属于第二周期第 {VIA} 族元素
B. 原子最外层电子数为 {8}
C. 质子数为 {16}
D. 与 {{\,\!}^{16}_{7}N} 互为同位素

A.} 氧原子有 {2} 个电子层，位于第二周期，最外层有 {6} 个电子，位于第 {VIA} 族，故A正确；
B.原子最外层电子数为 {6}，故B错误；
C. {{\,\!}^{16}_{8}O} 的质子数为 {8}，故C错误；
D. {{\,\!}^{16}_{8}O} 和 {{\,\!}^{16}_{7}N} 的质子数分别为 {8} 、 {7}，质子数不同，不是同位素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于甲烷和乙烯，说法正确的是( )
A. 甲烷能燃烧，乙烯不能
B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C. 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}

A.} 甲烷、乙烯都是仅含有碳和氢两种元素的有机物，都能与氧气反应生成二氧化碳和水，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴水褪色，而甲烷没有不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
C.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，甲烷没有不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.碳和氧反应生成二氧化碳、氢和氧反应生成水，甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及金属材料的说法不正确的是( )
A. 合金的性能一般优于纯金属
B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D. 用金属铝与 {V_{2}O_{5}} 反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强

A.} 合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；
B.碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀查，故B错误；
C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；
D.铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与 {V_{2}O_{5}} 在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故D正确；
故选： {B} ．
A.合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
B.碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；
C.氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面；
D.铝活泼性强于钒，且铝热反应放出大量的热，可冶炼高熔点金属．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 、 {NaNO_{3}} 都是强电解质
B. {Na_{2}O} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 都是碱性氧化物
C. 铝土矿、小苏打都是混合物
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

A.H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH} 、 {NaNO_{3}} 在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；
B. {Fe_{2}O_{3}} 是碱性氧化物， {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物， {Na_{2}O_{2}} 是过氧化物，故B错误；
C.铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；
D.烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱 {(Na_{2}CO_{3})} 属于盐，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验用来证明 {SO_{2}} 的存在，其中正确的是( )
A. 能使品红褪色
B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 通入足量的 {NaOH} 溶液中，再滴入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D. 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸

A.} 能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；
B.酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如 {HCl} 气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；
C.通入足量的氢氧化钠溶液，再加 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D.通入溴水，溴水褪色，再加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )
A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

A.} 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能是高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；
B.先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故B正确；
C.二者均含有 {C} 、 {H} 元素，不能利用燃烧来鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故C错误；
D.操作太麻烦，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化( )
A. 酒精溶于水
B. 水冻成冰
C. 氯化钠受热熔化
D. 氧化钙作为干燥剂吸水

A.} 酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A错误；
B.水冻成冰，只是物质状态的改变，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；
C.氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，只存在化学键的断裂，故C错误；
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化学变化，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是( )
A. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为 {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═2H_{2}O}
B. 电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}
C. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 以固体氧化锆 {-} 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 {(O^{2-})} 在其间通过，正极的电极反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}

A.} 碱性条件下，氢气在负极失电子生成水，则负极发生的反应为 {H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═2H_{2}O}，故A正确；
B.酸性条件下，氧气在正极得电子生成水，则正极发生的反应为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故B正确；
C.碱性条件下，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故C正确；
D.以固体氧化锆 {-} 氧化钇为电解质，正极上氧气得电子生成 {O^{2-}}，则正极的电极反应为： {O_{2}+4e^{-}═4O^{2-}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. {1molCH_{4}} 分子中共价键总数为 {4N_{A}}
B. {18gD_{2}O} 中含有的质子数目为 {10N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6LCCl_{4}} 含有的分子数为 {0.25N_{A}}
D. {28gN_{2}} 和 {1molCH_{2}=CH_{2}} 所含电子数都是 {14N_{A}}

A.1molCH_{4}} 分子中含有 {4mol} 共价键，含有的共价键总数为 {4N_{A}}，故A正确；
B. {18gD_{2}O} 的物质的量为： { {18g}{20g/mol}=0.9mol}，重水分子中含有 {10} 个质子，则含有的质子数目为 {9N_{A}}，故B错误；
C.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {28g} 氮气的物质的量是 {1mol}， {1mol} 氮气分子中含有 {14mol} 电子， {1mol} 乙烯分子中含有 {16mol} 电子，二者所含电子数不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合气体由两种气态烃组成 {.2.24L} 该混合气体完全燃烧后，得到 {4.48L} 二氧化碳(气体已折算为标准状况)和 {3.6g} 水 {.} 则这两种气体可能是( )
A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}}
B. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}}
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}}

A. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{8}} 混合，平均 {H} 原子数目介于 {4～8} 之间，不可能为 {4}，故A错误；
B. {CH_{4}} 和 {C_{3}H_{4}} 按照 {1}： {1} 混合，平均分子式为 {C_{2}H_{4}}，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{3}H_{4}} 混合，平均 {C} 原子数目介于 {2～3} 之间，不可能为 {2}，故C错误；
D. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{2}H_{6}} 混合，以任意比混合，平均 {C} 原子数目都是 {2}，平均 {H} 原子数目介于 {4～6} 之间，不可能为 {4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )
A. {CO_{2}} 、 {H_{2}O}
B. {C_{2}H_{4}} 、 {CH_{4}}
C. {Cl_{2}} 、 {C_{2}H_{2}}
D. {NH_{3}} 、 {HCl}

A.CO_{2}} 含有 {O=C}，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子； {H_{2}O} 含有 {O-H}，为极性键，水是 {V} 型分子，是极性分子，故A错误；
B. {C_{2}H_{4}} 、 {CH_{4}} 都含有 {C-H}，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；
C. {Cl_{2}} 含有 {Cl-Cl}，为非极性键，是非极性分子； {C_{2}H_{4}} 含有 {C-H}，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；
D. {NH_{3}} 、 {HCl} 二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {NaOH}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {H_{2}O}

A.} 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；
C.硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；
D.水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；
故选： {A}。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C. 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到 {1}， {2-} 二溴乙烷

A.} 苯与浓溴水不反应，应利用苯、液溴、铁粉制溴苯，故A错误；
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；
C.甲烷与氯气光照发生取代反应，为链锁式反应，产物复杂，不能得到纯净的一氯甲烷，故C错误；
D.乙烯与溴发生加成反应，则乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到 {1}， {2-} 二溴乙烷，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热， { H < 0}
D. { H} 的大小与热化学方程式的计量系数无关

A.} 在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；
B. { H=} 反应物中断裂化学键的能量和 {-} 生成物中断裂化学键的能量和， { H < 0} 为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；
C、 { H=} 产物的总焓 {-} 反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即 { H > 0}，反应吸热，故C错误；
D、 { H} 的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；
故需 {B} ．
A.化学反应中一定有物质变化、能量变化；
B. { H=} 断裂化学键的能量和 {-} 成键的能量和；
C、 { H=} 产物的总焓 {-} 反应物的总焓，据此分析；
D、 { H} 的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解水制取 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，为了增强溶液导电性，常加入一些电解质 {.} 下列物质最合适的是( )
A. {NaCl}
B. {CuC1_{2}}
C. {Na_{2}SO_{4}}
D. {AgNO_{3}}

A.加入 {NaCl}，发生 {2NaCl+2H_{2}O{电解}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；
B.加入 {CuC1_{2}}，电解 {CuCl_{2}} 溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；
C.加入 {Na_{2}SO_{4}}，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的生成，故C正确；
D.加入 {AgNO_{3}}，在阴极上析出 {Ag}，影响氢气的生成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是( )
A. 碳素钢
B. 不锈钢
C. 青铜
D. 铜绿

A.} 碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；
B.不锈钢基本合金元素出铁和碳外还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等，属于合金，故B错误；
C.青铜是铜锡合金，故C错误；
D.铜绿是碱式碳酸铜，不是合金，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+C1O^{-}}
B. 过氧化钠与水反应： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH+O_{2}↑}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. 铜与稀硝酸反应： {Cu+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质应该写化学式，氯气和冷水反应的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故A错误；
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物不能拆成离子；反应的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B正确；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 、 {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，总的反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应 {3Cu+8HNO_{3}(} 稀 {)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}，离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {FeCl_{3}} 和 {CuCl_{2}} 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是( )
A. 仅有 {Fe^{2+}}
B. 有 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}
C. 仅有 {Cu^{2+}} 和 {Fe^{2+}}
D. 仅有 {Fe^{3+}} 和 {Fe^{2+}}

A、当铁粉过量，发生 {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}， {CuCl_{2}+Fe=FeCl_{2}+Cu}，溶液中只有 {Fe^{2+}}，故A正确；
B、当溶液中 {Fe^{3+}} 过量，铁粉不足时，反应只发生 {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，而且 {Fe^{3+}} 有剩余，所以溶液中的金属离子 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}}，故B正确；
C、当溶液中 {Fe^{3+}} 与铁粉恰好反应，只发生 {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，所以溶液中的金属离子 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}}，故C正确；
D、根据氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+} > Fe^{2+}}，完全 {Fe^{3+}} 反应后，铁粉再与 {Cu^{2+}} 反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 {Fe^{3+}} 和 {Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A. 铝片不用特殊方法保存
B. 生铁比纯铁易生锈
C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
D. 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

A.} 因为没有两个活泼性不同的电极，所以铝和电解质溶液不能构成原电池，铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故A选；
B.生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则铁发生电化学腐蚀，故B不选；
C.粗锌中含有杂质，锌和杂质、稀硫酸溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则粗锌发生电化学腐蚀，故C不选；
D.铁、铝和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，铝易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以可以用电化学理论解释，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，错误的是( )
A. 天然气的主要成分是 {CH_{4}}
B. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

A.} 甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，故C正确；
D.汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验的说法正确的是( )
A. 制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B. 制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用
C. 苯的硝化反应可用酒精灯直接加热
D. 制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂

A.} 苯与液溴反应生成溴苯，不与溴水反应，故A错误；
B.苯和溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和溴成为蒸汽，在经过长导管时，可以将之冷凝并回流下来，故长导管的作用是导气和冷凝回流，故B正确；
C.该反应温度为 {50～60℃}，制取硝基苯的实验必须在水浴中进行，不能直接加热，故C错误；
D.制取硝酸钾的实验中，浓硫酸起到催化和吸水作用，不是脱水剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是( )
 {S} {Cl} {Se} {Br} | |
A. 还原性： {Se^{2-} > S^{2-} > Cl^{-}}
B. 热稳定性： {HCl > H_{2}Se > H_{2}S}
C. 原子半径： {Se > Cl > S}
D. 酸性： {HBrO_{4} > HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}

A.} 非金属性大小为： {Cl > S > Se}，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为： {Se^{2-} > S^{2-} > Cl^{-}}，故A正确；
B.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为： {Cl > S > Se}，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为： {HCl > H_{2}S > H_{2}Se}，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为： {Se > S > Cl}，故C错误；
D.非金属性大小为： {Cl > Br > S}，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为： {HClO_{4} > HBrO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是( )
A. 非金属元素间形成的化学键都是共价键
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 {8} 电子稳定结构
D. 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

A.} 因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B. {O} 、 {F} 元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；
C. {H^{+}} 、 {Li^{+}} 等离子不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {He} 、 {Mg} 最外层电子数都是 {2}，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)} 在 {2L} 密闭容器中进行， {5min} 后 {Y} 减少了 {0.5mol}，则此反应的平均速率 {v} 为( )
A. {v} {(X)=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {v} {(Y)=0.10mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
C. {v} {(Z)=0.10} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
D. {v} {(W)=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}

A. {v} {(X)=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}×3=0.15} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.由上述计算可知， {v} {(Y)=0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故B错误；
C. {v} {(Z)=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}×2=0.10} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故C正确；
D. {v} {(W)=0.05} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}×2=0.10} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10mL} 浓度为 {1mol⋅L^{-1}} 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. 加压
B. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体
C. 升高温度
D. 加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体

A.} 在溶液中反应，增大压强，速率不变，故A错误；
B.加入 {CH_{3}COONa} 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C.升高温度，反应速率增大，故C错误；
D.加入少量 {Na_{2}CO_{3}} 固体，氢离子浓度减小，所以影响生成氢气总量，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} {K= {c(H^{+}) c(Cl^{-}) c(HClO)}{c(Cl_{2}) c(H_{2}O)}}
B. {FeCl_{3}+3} {KSCN⇌Fe(SCN)_{3}+3KCl} {K= {c[Fe(SCN)_{3}] c3(KCl)}{c(FeCl_{3}) c3(KSCN)}}
C. {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)} {K= {c(CO)}{c(H_{2}) c(CO_{2})}}
D. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)} 平衡常数为 {K_{1}}， {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 平衡常数为 {K_{2}}，则 {K \;_{ 1 }^{ 2 }⋅K_{2}=1}

A.} 水为纯液体，不列入平衡常数表达式，应为 {K= {c(HCl)×c(HClO)}{c(Cl_{2})}}，故A错误；
B.反应实质为 {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，平衡常数为 {K= {c[Fe(SCN)_{3}]}{c(Fe^{3+}) c^{3}(SCN^{-})}}，故B错误；
C.水为气体，应列入平衡常数表达式，平衡常数为 {K= {c(CO)×c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}}，故C错误；
D. {SO_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)} 平衡常数为 {K_{1}}，可知 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 平衡常数为 {K_{1}^{2}}， {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)} 平衡常数与 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)} 平衡常数互为倒数，则 {K \;_{ 1 }^{ 2 }⋅K_{2}=1}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：
 {①CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H_{1}} 
 {②C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H_{2}} 
 {③2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H_{3}} 
 {④2CO_{2}(g)+4H_{2}(g)═CH_{3}COOH(l)+2H_{2}O(l) H_{4}} 
下列关于上述反应的焓变判断正确的是( )
A. {H_{2}} 的燃烧热为 { H_{3}}
B. {2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)═CH_{3}COOH(l) H=2 H_{2}+ H_{3}- H_{1}}
C. { H_{4}- H_{1}+2 H_{3}=0}
D. {2molH_{2}(g)} 燃烧生成水蒸气的 { H < H_{3}}

A.③2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H_{3}} 中，不是 {1molH_{2}} 燃烧时的能量变化，则 {H_{2}} 的燃烧热为 { {1}{2} H_{3}}，故A错误；
B.由盖斯定律可知， {②×2+③-①} 得到 {2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)═CH_{3}COOH(l)}，则 {2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)═CH_{3}COOH(l) H=2 H_{2}+ H_{3}- H_{1}}，故B正确；
C.由盖斯定律可知， {③×2-①} 得到 {④}，则 {2 H_{3}- H_{1}= H_{4}}，即 { H_{4}+ H_{1}-2 H_{3}=0}，故C错误；
D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则 {2molH_{2}(g)} 燃烧生成水蒸气的 { H > H_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表各组物质分类不正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 液氧、空气、 {Cl_{2}} 、铜丝 {HCl} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}O} 、 {HNO_{3}} {NaCl} 溶液、盐酸、 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} {NH_{3}} 、 {NaOH} 、 {BaSO_{4}} 固体 分类标准 单质 酸 混合物 电解质 不属于该类的物质 空气 {H_{2}O} 盐酸 {NH_{3}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 空气是由多种气体组成的混合物，不是单质，故A正确；
B. {H_{2}O} 既不是酸又不是碱，故B正确；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系
D. 胶体不带电，其胶粒直径介于 {1～100} 纳米之间

A.} 溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；
B.溶液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故B错误．
C.溶液为分散系是溶质和溶解在溶剂中形成的分散系，故C错误；
D.胶体是电中性的分散系，其中分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {2} {mol⋅L^{-1}} {KCl} 溶液与 {1} {mol⋅L^{-1}} {K_{2}SO_{4}} 溶液等体积混合后， {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}
B. {120} {g} {NaCl} 溶液中溶有 {20} {g} {NaCl}，该温度下 {NaCl} 的溶解度为 {20} {g}
C. {22.4} {L} {HCl} 气体溶于水制成 {1} {L} 溶液，该溶液的物质的量浓度为 {1} {mol⋅L^{-1}}
D. 把 {5} {g} 胆矾溶于 {45} {g} 水中，所得溶液溶质的质量分数为 {10\%}

A.KCl} 溶液与 {K_{2}SO_{4}} 溶液中 {c(K^{+})} 均为 {2mol⋅L^{-1}}，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中 {c(K^{+})} 为 {2mol⋅L^{-1}}，故A正确；
B. {120 g NaCl} 溶液中溶有 {20 g NaCl}，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下 {NaCl} 的溶解度不一定为 {20 g}，故B错误；
C.体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量， {22.4LHCl} 的物质的量不一定为 {1mol}，则溶于水制成 {1 L} 溶液，该溶液的物质的量浓度不一定为 {1mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D. {5g} 胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为 {5g× {160}{250}=3.2g}，溶液质量分数 {= {3.2g}{5g+45g}×100\%=6.4\%}，故D错误，
故选： {A} ．
A. {KCl} 溶液与 {K_{2}SO_{4}} 溶液中 {c(K^{+})} 均为 {2mol⋅L^{-1}}，混合后溶液中钾离子浓度不变；
B. {120 g NaCl} 溶液中溶有 {20 g NaCl}，该溶液不一定为饱和溶液；
C. {HCl} 不一定处于标况下， {22.4LHCl} 的物质的量不一定为 {1mol}；
D.根据胆矾化学式 {CuSO_{4}.5H_{2}O} 计算硫酸铜的质量，再根据质量分数 {= {{溶质质量}}{{溶液质量}}×100\%} 计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是( )
A. 用半透膜分离淀粉胶体和 {KI} 溶液
B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C. 测溶液的 {pH} 时，将 {pH} 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出

A.} 胶体粒子直径在 {1nm～100nm} 之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和 {KI} 溶液，故A正确；
B.蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C.测溶液的 {pH} 时，不能将 {pH} 试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴在 {pH} 试纸上，故C错误；
D.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下， {1mol} 水的体积是 {22.4L}
B. {1molH_{2}} 所占的体积一定是 {22.4L}
C. 在标准状况下， {N_{A}} 个任何分子所占的体积约为 {22.4L}
D. 在标准状况下，质量为 {28g} 的 {CO} 气体，其体积约为 {22.4L}

A.} 标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以 {1mol} 水的体积不是 {22.4L}，故A错误；
B.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算氢气体积，故B错误；
C.气体摩尔体积只适用于气体，如果该分子是液体，则无法计算该物质体积，故C错误；
D.标况下， {28gCO} 的物质的量是 {1mol}，其体积 {V=nV_{m}=1mol×22.4L/mol=22.4L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D. 气体摩尔体积是指 {1mol} 任何气体所占的体积约为 {22.4L} ．

A.} 对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；
B.对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正确；
C.气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；
D.气体摩尔体积是指 {1} {mol} 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化， {22.4} {L⋅mol^{-1}} 是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子反应可用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. 氢氧化钡和硫酸
B. 氢氧化钠和醋酸
C. 亚硝酸和氢氧化钾
D. 硫酸氢钾和氢氧化钠

A.} 氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故A错误；
B.醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故B错误；
C.亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示，故C错误；
D.硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
故选： {D} ．
{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关性质的比较，不正确的是( )
A. 热稳定性强弱： {HCl > HBr > HI}
B. 金属性： {K > Na > Li}
C. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}
D. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}

A.} 非金属性 {Cl > Br > I}，对应氢化物的稳定性为 {HCl > HBr > HI}，故A正确；
B.同主族从上到下金属性增强，则金属性为 {K > Na > Li}，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 {F > Cl > I}，对应阴离子的还原性为 {F^{-} < Cl^{-} < I^{-}}，故C错误；
D.金属性为 {K > Na > Li}，对应碱的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想 {.} 制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )
A. 硅
B. 二氧化硅
C. 铝合金
D. 铁合金

A.Si} 位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；
B.二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；
C.铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；
D.铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述能肯定金属 {A} 比金属 {B} 更活泼的是( )
A. {A} 原子的最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子的电子层数比 {B} 原子多
C. {1} {mol} {A} 从酸中置换出 {H_{2}} 比 {1} {mol} {B} 多
D. 常温下， {A} 能从酸中置换出氢气，而 {B} 不能

A.} 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如 {Li} 的最外层电子数比 {Ca} 少，但不如 {Ca} 活泼， {Na} 的最外层电子数比 {Cu} 少，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故A错误；
B.比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如 {Na} 的电子层数比 {Cu} 少，但 {Na} 比 {Cu} 活泼，故B错误；
C.比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如 {1molAl} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 比 {1molMg} 从酸中置换 {H^{+}} 生成的 {H_{2}} 多，但 {Mg} 的活泼性强，故C错误；
D.常温时， {A} 能从水中置换出氢，而 {B} 不能，说明 {A} 易失去电子，则 {A} 的活泼性肯定比金属 {B} 的活泼性强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中大量存在 {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Ag^{+}}
B. {CO_{3}^{2-}}
C. {OH^{-}}
D. {Mg^{2+}}

A.Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀， {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水不能大量共存，故C错误；
D.镁离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 铜丝
B. 氯化钠
C. 浓硫酸
D. 乙醇

A.} 铜丝是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氯化钠水溶液中导电属于电解质，故B错误；
C.浓硫酸是硫酸溶液为混合物，故C错误；
D.乙醇水溶液中不能电离属于非电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中不属于放热反应的是( )
A. 酸碱中和反应
B. {NH_{4}Cl} 晶体与 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体反应
C. 镁条的燃烧
D. 活泼金属与酸的反应

A.} 中和反应是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故B正确；
C.燃烧是放热反应，故C错误；
D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备干燥的氨气所需的药品是( )
A. {NH_{4}Cl} 溶液， {NaOH} 溶液
B. 浓 {NaOH} 溶液， {NH_{4}Cl} 晶体，浓 {H_{2}SO_{4}}
C. 浓氨水，浓硫酸
D. {NH_{4}Cl} 固体，消石灰，碱石灰

A.} 氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；
B.氨气为碱性气体，易于浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素性质周期性变化的根本原因是( )
A. 原子半径
B. 化合价
C. 金属性和非金属性
D. 原子核外电子结构

A.} 原子半径只影响电子的得失的难以，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
B.元素的化合价由最外层电子数决定，不能决定元素性质周期性变化，故B错误；
C.金属性、非金属性由最外层电子数以及原子半径决定，不能决定元素性质周期性变化，故C错误；
D.原子最外层电子决定元素的性质，且呈周期性变化，则决定元素性质周期性变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液与 {HCl} 溶液混合
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合
D. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合

A.H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示，故A错误；
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液与 {HCl} 溶液混合，一水合氨不能拆开，该离子方程式不能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，该离子方程式不能用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O} ”表示，故C错误；
D. {HNO_{3}} 溶液与 {KOH} 溶液混合，二者反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}→H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 新制氯水的氧化性强于久置氯水
B. 过量铁与 {Cl_{2}} 反应时生成 {FeCl_{2}}
C. {1molCl_{2}} 与热 {NaOH} 溶液反应生成 {NaClO_{3}} 和 {NaCl} 时，需 {NaOH} {2mol}
D. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性

A.} 新制氯水中含有大量 {HClO}，久置的氯水中， {HClO} 分解生成 {HCl} 和 {O_{2}}，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有强氧化性，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故A正确；
B.因为氯气具有强氧化性，则过量铁与 {Cl_{2}} 反应只生成 {FeCl_{3}}，故B错误；
C. {1molCl_{2}} 与热 {NaOH} 溶液反应生成 {NaClO_{3}} 和 {NaCl}，因为生成物中氯原子与钠原子按 {1}： {1} 组成，根据氯原子和钠原子守恒，所以消耗 {NaOH} 为 {2mol}，故C正确；
D.将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使蓝色试纸变白，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如图为元素周期表短周期的一部分， {Z} 原子的电子层数 为 {n}，最外层电子数为 {2n+1.} 下列叙述错误的是( )
 {R} {W} {X} {Y} {Z} | | | |
A. {R} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B. {R} 、 {W} 和氢三种元素形成的阴离子有 {2} 种以上
C. {RY_{2}} 分子中每个原子的最外层均为 {8} 电子结构
D. {X} 和 {Z} 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则 {R} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；
B. {R} 、 {W} 和氢三种元素形成的阴离子有 {HCO_{3}^{-}} 、 {HCOO^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 等，故B正确；
C. {RY_{2}} 分子与二氧化碳结构相似，结构式为 {S=C=S}，每个原子的最外层均为 {8} 电子结构，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl}，则 {X} 和 {Z} 氢化物的热稳定性减弱，而 {X} 和 {Z} 氢化物的还原性增强，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能与 {NaOH} 溶液，新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是( )
A. {CH_{3}COOH}
B. {CH_{2}═CHCOOH}
C. 盐酸
D. 乙酸甲酯

A.CH_{3}COOH} 含有羧基，羧基能与 {NaOH} 溶液，新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故A错误；
B. {CH_{2}═CHCOOH} 含有双键和羧基，能与 {NaOH} 溶液，新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应，故B正确；
C.盐酸能与 {NaOH} 溶液，新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故C错误；
D.乙酸甲酯能与 {NaOH} 溶液发生反应，与其他物质不反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D. 含不同碳原子数的烷烃一定不是互为同系物的关系

A.} 分异构体分子式相同，相对分子质量一定相等，但相对分子质量相等，分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如 {H_{2}SO_{4}} 与 {H_{3}PO_{4}} 、 {HCOOH} 与 {C_{2}H_{5}OH}，故A错误；
B.分子中含有几种化学环境不同的 {H}，就有几种一氯取代物，比如丙烷存在 {2} 种，故B错误；
C.同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，故C正确；
D. 含不同碳原子数的烷烃，分子组成上相差 {1} 个或多个 {CH_{2}} 原子团，属于同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {18} {g} {H_{2}O} 含有 {10N_{A}} 个质子
B. {25℃} 时， {PH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} 氨水含有 {N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子
D. {56} {g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子

A.} 水分子中含 {10} 个质子，计算 {18g} 水物质的量 {= {18g}{18g/mol}=1mol}，计算质子数 {=1mol×10×N_{A}=10N_{A}}，故A正确；
B. {25℃} 时， {PH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{-}} 溶液浓度为 {0.1mol/L}，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C.标准状况气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；
D.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行， {56g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {SO_{2}} 分子远远小于 {N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}}
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl}
C. 酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 含 {SO_{4}^{2-}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.酸性溶液中存在大量氢离子， {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C