callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {1.0} {mol⋅L^{-1}KNO_{3}} 溶液： {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SCN^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-10}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {pH=0} 的溶液： {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {c(ClO^{-})=1.0} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-10}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {pH=0} 的溶液，显酸性，不能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，且 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 相互促进水解不能共存，故C错误；
D. {I^{-}} 、 {S^{2-}} 均与 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. {pH=12} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}}： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 无色溶液不含有色离子， {Fe^{2+}} 呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
C. {pH=12} 的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故C错误；
D.水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. {I^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Ba^{2+}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.I^{-}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在原子不能大量共存，故A错误；
B. {Al^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Ca^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质 {.} 但类比是相对的，不能违背客观实际 {.} 下列各说法中，正确的是( )
A. {IVA} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则 {VA} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
B. {CH_{4}} 是正四面体结构，则 {SiH_{4}} 也是正四面体结构
C. 锂与氧气反应： {4Li+O_{2}═2Li_{2}O}，则钠与氧气反应： {4Na+O_{2}═2Na_{2}O}
D. {CaCO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {CO_{2}}，则 {CaSO_{3}} 与稀硝酸反应生成 {SO_{2}}

A.} 氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间作用力有关，则 {IVA} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；氮族元素中氨气含有氢键导致其熔沸点最高，则 {VA} 族元素氢化物沸点顺序也是： {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故A错误；
B.甲烷、硅烷中 {C} 、 {Si} 原子和 {H} 原子都能形成正四面体结构，所以二者氢化物空间构型相同，故B正确；
C. {Li} 和氧气反应生成 {Li_{2}O}， {Na} 在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 没有还原性，则 {CaCO_{3}} 和稀硝酸反应生成二氧化碳， {CaSO_{3}} 具有还原性，则 {CaSO_{3}} 和稀硝酸发生氧化还原反应生成 {CaSO_{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙烯、 {1}， {3-} 丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B. 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入 {H_{2}} 催化加氢的方法
C. 沸点由高到低依次为：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷 { > } 正丁烷 { > } 异丁烷
D. 室温光照条件下，可以用 {CH_{4}} 与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应

A.} 聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，乙烯、 {1}， {3-} 丁二烯均能与溴水发生加成反应，故A错误；
B.易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C.碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低依次为：正戊烷 { > } 异戊烷 { > } 新戊烷 { > } 正丁烷 { > } 异丁烷，故C正确；
D.光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2}
A. {T} 、 {Q} 的氢化物常温常压下均为无色气体
B. {L} 、 {M} 的氢氧化物碱性： {L > M}
C. {L} 与 {Q} 形成的化合物属于离子化合物
D. {M} 与 {T} 形成的化合物具有两性

A. {T} 为 {O} 元素， {Q} 为 {S} 元素，常温常压下硫化氢为无色气体，水为液体，故A错误；
B. {L} 为 {Mg}， {M} 为 {Al} 元素，金属性 {Mg} 大于 {Al}，所以 {L} 、 {M} 的氢氧化物碱性： {L > M}，故B正确；
C. {L} 为 {Mg} 元素， {Q} 为 {S} 元素，二者形成的化合物 {MgS} 为离子化合物，故C正确；
D. {M} 为 {Al} 元素， {T} 为 {O} 元素，二者形成化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C. {PM} {2.5} 是指大气中直径接近 {2.5×10^{-6}m} 的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

A.} 绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率 {100\%}，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B.氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；
C. {PM2.5} 是指大气中直径小于或等于 {2.5um} 的颗粒物， {PM2.5} 的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；
D. {Si} 原子最外层电子为 {4} 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 石灰石溶于醋酸： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {Na_{2}C0_{3}} 溶液显碱性： {C0_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
C. 过量铁屑溶于稀硝酸： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. {FeI_{2}} 溶液中通入少量氯气： {2Fe^{2+}+C1_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.碳酸根离子部分水解，导致 {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，该反应为可逆反应，正确的反应为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C正确；
D. {FeI_{2}} 溶液中通入少量氯气，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为： {2I^{-}+C1_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
选项 操作和现象 结 论 {A} 向盛有 {2mL 0.1mol/LAgNO_{3}} 溶液的试管中，先滴几滴 {0.1mol/L KCl} 溶液，再滴加 {0.1mol/L KI} 溶液 {.} 试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgI)} {B} 在分液漏斗中加入碘水后再加入 {CCl_{4}}，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色 {CCl_{4}} 可作为碘的萃取剂 {C} 向装有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的试管中加入几滴稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液颜色基本不变 {Fe(NO_{3})_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 不反应 {D} 测定饱和 {NaClO} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液的 {pH}， {pH(NaClO) > pH(CH_{3}COONa)} 弱酸的酸性： {HClO > CH_{3}COOH} | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 {AgI}，生成物溶度积更小，则 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故A错误；
B.碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，故B正确；
C.酸性条件下 {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，溶液颜色基本不变是由于 {Fe^{3+}} 的浓度较小的原因，故C错误；
D.饱和 {NaClO} 溶液、 {CH_{3}COONa} 溶液的浓度不同，应比较相同浓度的两溶液的 {pH}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著 {《} 抱扑子 {》} 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中丹砂是红色的硫化汞 {.} 下列说法正确的是( )
A. 汞可与稀硫酸反应生成氢气
B. 丹砂在空气中灼烧发生了分解反应
C. 水银在空气中继续加热又生成硫化汞
D. 水银温度计打碎时，立即用纸槽收集洒落的汞珠即可

A.Hg} 在金属活泼性顺序表中排在 {H} 的后面，则汞不与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B.丹砂是红色的硫化汞，在空气中灼烧生成 {HgO} 、二氧化硫，不是分解反应液，故B错误；
C.水银在空气中继续加热与氧气反应生成 {HgO}，故C错误；
D. {Hg} 为有毒物质，则水银温度计打碎时，立即用纸槽收集洒落的汞珠即可，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
B. 使酚酞试液变红的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {c(OH^{-})=1mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(H^{+})=1mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀， {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能共存，故A错误；
B.使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1L0.1} {mol/L} 氨水中含有 {0.1N_{A}} {NH_{3}} 分子
B. {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有的原子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} {CCl_{4}} 中含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. 常温常压下， {12g} {{\,\!}^{14}C} 所含原子数为 {N_{A}}

A.} 氨水中主要存在一水合氨分子 {NH_{3}} 分子的个数小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}， {46gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体中含有 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {46g}{46g/mol}=1mol}，故含有 {3mol} 原子，即 {3N_{A}} 个，故B正确；
C. {CCl_{4}} 在标准状况下不是气体， {11.2LCCl_{4}} 物质的量不是 {0.5mol}，故C错误；
D. {{\,\!}^{14}C} 的原子量为 {14g/mol}， {12g^{14}C} 的物质的量小于 {1mol}，原子数小于 {N_{A}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B. 热化学方程式 {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(g) H=-1256} {kJ⋅mol^{-1}}，可知乙炔的燃烧热为 {1256} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 在 {101} {kPa} 时， {2} {g} {H_{2}} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 稀溶液中： {H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) H=-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5} {molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量大于 {57.3} {kJ}

A.} 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量较高，则充分燃烧时前者放出的热量多，故A错误；
B.热化学方程式 {C_{2}H_{2}(g)+ {5}{2}O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+H_{2}O(g) H=-1256} {kJ⋅mol^{-1}} 中生成水的状态不是液态，该反应热不是乙炔的燃烧热，即乙炔的燃烧热大于 {1256} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.在 {101} {kPa} 时， {2g} {H_{2}(1mol)} 完全燃烧生成液态水，放出 {285.8} {kJ} 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}，故C错误；
D.若将含 {0.5molH_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1molNaOH} 的溶液混合生成 {1mol} 水，由于浓硫酸溶于水放出热量，则该反应中放出的热量大于 {57.3} {kJ}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有离子键的是( )
A. {HCl}
B. {KOH}
C. {CaCl_{2}}
D. {NH_{4}} {NO_{3}}

A.HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间中存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D.硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、 {N-H} 原子及 {N-O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B. 洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可
C. 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液与稀硫酸的反应速率
D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

A.} 过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故A错误；
B.滴头朝上，胶头朝下易腐蚀胶头，故B错误；
C.因二氧化硫易溶于水， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液与稀硫酸反应不生成气体，故C错误；
D.酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁 {4} 种无机化合物均含有 {2} 种元素，分子中均含 {18} 个电子 {.} 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子 {.} 下列推断合理的是( )
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的 {KI} 淀粉试纸变蓝
C. 丙中含有Ⅳ {A} 族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D. 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为 {Na_{2}S} 或 {NaHS}，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是 {H_{2}O_{2}}，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的 {KI} 淀粉试纸变蓝，故B正确；
C.丙中含有Ⅳ {A} 族元素，则丙为 {SiH_{4}}， {Si} 的非金属性小于 {S}，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；
D.若丁的分子空间构型为三角锥型，则丁为 {PH_{3}}， {P} 原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M} 的能量
B. 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

A.} 反应物的总能量大于生成物的总能量， {X} 的能量与 {Y} 的能量关系无法确定， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故A错误；
B.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C错误；
D.反应是放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {0.1molC_{2}H_{6}O} 分子中含有 {C-H} 键数为 {0.5N_{A}}
B. {0.1molCl_{2}} 和 {0.1molHI} 充分反应后气体分子数为 {0.2N_{A}}
C. {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {2.8g}，反应中转移电子数为 {0.2N_{A}}
D. {3.Og} 甲醛 {(HCHO)} 和乙酸的混合物中含有的原子总数为 {0.4N_{A}}

A.0.1molC_{2}H_{6}O}，如果为乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)}，则含有 {C-H} 键数为 {0.5N_{A}}，如果为甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}，则 {C-H} 键数为 {0.6N_{A}}，故A 错误；
B.氯气与碘化氢反应方程式： {Cl_{2}+2HI=I_{2}+2HCl}， {0.1molCl_{2}} 和 {0.1molHI} 反应，氯气过量， {HI} 完全反应，反应完成后体系中含有 {0.1molHCl}， {0.05molCl_{2}}， {0.05molI_{2}}，气体分子数为 {0.15N_{A}}，故B错误；
C.依据方程式： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}， { m～2e-}
{56g} {2mol}
{2.8g} {0.1mol}
所以 {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {2.8g}，反应中转移电子数为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {3.0g} 含甲醛和乙酸混合物中含有 {0.1mol} 最简式 {CH_{2}O}，含有 {0.4mol} 原子，含有的原子总数为 {0.4N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {C_{2}H_{6}O} 可能为乙醇或者甲醚；
B.氯气与碘化氢反应方程式： {Cl_{2}+2HI=I_{2}+2HCl}，碘化氢常温下为固体；
C.依据方程式： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}， { m～2e-}
{56g} {2mol}
据此计算；
D.甲醛和乙酸的最简式为 {CH_{2}O}， {3.0g} 混合物中含有 {0.1mol} 最简式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是( )
A. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {H^{+}}
B. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}}
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}}

A.} 因 {OH^{-}} 、 {H^{+}} 能结合生成水， {CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C.因 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D.因 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素 {.} 其中 {X} 与 {W} 处于同一主族， {Z} 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)， {W} 、 {Z} 之间与 {W} 、 {Q} 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 {21}，下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： {X > Y}
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X > W}
C. {Q} 可分别与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 形成化学键类型相同的化合物
D. {Y} 的简单离子半径小于 {Z} 的简单离子半径

A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： {Y > X}，则气态氢化物的稳定性： {Y > X}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性： {Y > X > W}，故B正确；
C. {Cl} 分别与 {C} 、 {N} 、 {Si} 形成的化合物含有共价键，与 {Na} 形成的 {NaCl} 含有离子键，化学键类型不相同，故C错误；
D.电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 {N} 的简单离子半径大于 {Na} 的简单离子半径，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 属于短周期元素 {.} 已知它们都不是稀有气体元素， {X} 的原子半径最大， {Y} 元素的原子最外层电子数为 {m}，次外层电子数为 {n}， {Z} 元素的原子 {L} 层电子数为 {m+n}， {M} 层电子数 {m-n}， {W} 元素与 {Z} 元素同主族， {R} 元素原子与 {Y} 元素原子的核外电子数之比为 {2}： {1.} 下列叙述错误的是( )
A. {X} 与 {Y} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 的氢化物比 {R} 的氢化物稳定， {Y} 的氢化物熔沸点比 {R} 的氢化物低
C. {Z} 、 {W} 、 {R} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {R > W > Z}
D. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 、 {R} 以两种元素组成的常见化合物有 {5} 种

A.氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为 {1}： {2}，故A正确；
B.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {O > S}，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {S > C > Si}，所以酸性强弱顺序为：硫酸 { > } 碳酸 { > } 硅酸，故C正确；
D.氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中用离子方程式表达正确的是( )
A. 用惰性电极电解氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H^{+}═H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量稀盐酸： {Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.} 用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故A错误；
B.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加少量稀盐酸的离子反应为 {3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}═3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Na_{2}FeO_{4}} 是一种高效多功能水处理剂 {.} 一种制备 {Na_{2}FeO_{4}} 的方法可用化学方程式表示如下： {2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}，下列说法中不正确的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
C. {Na_{2}O_{2}} 在上述反应中只作氧化剂
D. {2} {mol} {FeSO_{4}} 发生反应时，共有 {10} {mol} 电子发生转移

A.Na_{2}FeO_{4}} 处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；
B.该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+6} 价、 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价、 {-2} 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C. {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价、 {-2} 价， {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D.反应中化合价升高的元素有 {Fe}，由 {+2} 价 {→+6} 价，化合价升高的元素还有 {O} 元素，由 {-1} 价 {→0} 价， {2molFeSO_{4}} 发生反应时，共有 {2mol×4+1mol×2=10mol} 电子转移，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C. {SO_{2}} 溶于水能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
D. 氨水能导电，所以氨水是电解质

A.} 固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；
B.氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；
C. {SO_{2}} 溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以 {SO_{2}} 是非电解质，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}→BaSO_{4}↓+H_{2}O}
B. 将 {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液中： {2Na+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu↓}
C. 大理石溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═CO^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 将 {Cl_{2}} 通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.H_{2}SO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.将 {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液中的离子反应为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}═2Na^{+}+Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}，故B错误；
C.大理石溶于醋酸中的离子反应为 {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═CO^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D.将 {Cl_{2}} 通入水中的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{2+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子层结构 {.} 下列推测正确的是( )
A. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
B. 原子半径 {X > Y}，离子半径 {X^{2+} > Z^{2-}}
C. 同主族元素中 {X} 的金属性最弱
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A. {Z} 为 {O} 元素，同主族自上而下非金属性减弱，故 {O} 元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；
B. {Mg^{2+}} 、 {O^{2-}} 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {Mg^{2+} < O^{2-}}，故B错误；
C.同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中 {Na} 的金属性最强， {Mg} 次之，故C错误；
D.同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HC {lO_{4}} 的酸性最强，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其 {pH > 12}，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的 {.} 下列判断错误的是( )
A. 废水处理时铝单质转化为 {Al^{3+}}
B. 废水处理中，亚硝酸盐被还原
C. 处理过程中， {OH^{-}} 参与了反应
D. 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

A.pH > 12}，溶液呈碱性，铝反应生成 {AlO_{2}^{-}}，故A错误；
B.铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确；
C.处理过程中， {OH^{-}} 与 {Al} 、 {NO_{2}^{-}} 反应，生成 {N_{2}} 、 {AlO_{2}^{-}} 和 {H_{2}O}， {OH^{-}} 参与了反应，故C正确；
D.铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {a} 、 {b} 两个质量相等的 {Pt} 电极电解 {AlCl_{3}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液 {[n(AlCl_{3})}： {n(CuSO_{4})=1}： {9].t_{1}} 时刻 {a} 电极得到混合气体，其中 {Cl_{2}} 在标准状况下为 {224mL(} 忽略气体的溶解)； {t_{2}} 时刻 {Cu} 全部在电极上析出 {.} 下列判断正确的是( )
A. {a} 电极与电源的负极相连
B. {t_{2}} 时，两电极的质量相差 {3.84} {g}
C. 电解过程中，溶液的 {pH} 不断增大
D. {t_{2}} 时， {b} 电极的电极反应是 {2H_{2}O-4e^{-}=2OH^{-}+H_{2}↑}

A.a} 电极得到混合气体，为 {Cl_{2}} 和 {O_{2}} 的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B. {n(Cl_{2})= {0.224L}{22.4L/mol}=0.01mol}，则 {n(AlCl_{3})= {2}{3}×0.01mol}，因 {n(AlCl_{3})}： {n(CuSO_{4})=1}： {9}，则 {n(CuSO_{4})=0.06mol}，由于阴极只有 {Cu} 析出，则 {m(Cu)=0.06mol×64g/mol=3.84g}，因此质量差即是产生的 {Cu} 的质量 {3.84g}，故B正确；
C.电解过程中，由于 {OH^{-}} 放电，则溶液 {H^{+}} 浓度不断增大，溶液酸性增强， {pH} 减小，故C错误；
D. {t_{2}} 时， {Cu} 全部在电极上析出，电极反应为 {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A. 当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
B. 依据焓判据： {NH_{4}HCO_{3}} 受热分解可自发进行
C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D. {FeCl_{3}} 与 {KSCN} 反应达到平衡时，向其中滴加少量 {KCl} 溶液，则溶液颜色变深

A.} 平衡常数只受温度的影响，浓度变化，平衡常数不变，故A错误；
B.反应能否自发进行，取决于 { H-T⋅ S < 0}，不仅仅取决于焓判据，故B错误；
C.大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故C正确；
D. {FeCl_{3}} 溶液与 {KSCN} 溶液反应达到平衡时，加入少量 {KCl} 固体，溶液中 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 浓度不变， {K^{+}} 和 {Cl^{-}} 不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是( )
A. 加入少量 {CuSO_{4}} 溶液
B. 加入少量 {K_{2}SO_{4}} 溶液
C. 加入少量的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 将稀硫酸换为浓硫酸

A.} 铝置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A错误；
B.加入适量 {K_{2}SO_{4}} 溶液，降低 {H^{+}} 的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响 {H_{2}} 产生量，故B正确；
C.加入适量的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C错误；
D.浓硫酸与锌反应不生成氢气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在 {4} 个容积均为 {1L} 的容器中分别进行反应(各容器中 {A} 都足量 {)A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g) H=+100kJ/mol}，某时刻测得部分数据如表：下列说法正确的是( )
容器编号 {n(B)/mol} {n(C)/mol} {n(D)/mol} 反应时间 {/min} 反应速率 Ⅰ {0.06} {0.60} {0.10} {t_{1}} {v(} 正 {)=v(} 逆) Ⅱ {0.12} {1.20} {0.20} {t_{2}} Ⅲ {0.32} {1.0} {0} {0} Ⅳ {0.12} {0.30} {v(} 正 {)=v(} 逆) | | | | | |
A. 容器Ⅳ中 {c(D)=0.4 mol/L}
B. {t_{2}} 时容器Ⅱ中 {v(} 正 {) > v(} 逆)
C. 容器Ⅰ中平均反应速率 {v(B)= {0.04}{t_{1}}mol/(L⋅min)}
D. 容器Ⅲ中反应至平衡时吸热 {20 kJ}

A.} 容器Ⅳ中该时刻 {v(} 正 {)=v(} 逆)，反应达平衡状态，令 {D} 的浓度为 {cmol/L}，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，温度不变常数不变，据此可知 { {0.3×c}{0.12}= {0.1×0.6}{0.06}}，解得 {c=0.4}，故容器Ⅳ中 {c(D)=0.4 mol/L}，故A正确；
B.根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数 {k= {0.6×0.1}{0.06}=1}， {t_{2}} 时容器Ⅱ中的浓度商 {Qc= {1.2×0.2}{0.12}=2}，大于平衡常数 {k}，平衡向逆反应移动， {v(} 正 {) < v(} 逆)，故B错误；
C.该时刻 {v(} 正 {)=v(} 逆)，反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故C错误；
D.令平衡时 {D} 的物质的量为 {x}，由方程式可知，平衡时 {C} 的物质的量为 {(1+x)mol}， {B} 的物质的量为 {(0.32-x)mol}，根据平衡常数可知 { {(1+x)×x}{0.32-x}=1}，解得 {x=0.14}，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为 {100kJ/mol×0.14mol=14kJ}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：无机物氰酸铵 {(NH_{4}OCN)} 受热可转化为有机物尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]}，这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程 {.} 下列关于这两种物质的说法中正确的是( )
A. 都属于铵盐
B. 都属于离子化合物
C. 互为同素异形体
D. 互为同分异构体

A.} 尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 中只含共价键，属于共价化合物，不是铵盐，故A错误；
B.尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C.氰酸铵 {(NH_{4}OCN)} 与尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 都是化合物，所以不是同素异形体，故C错误；
D.氰酸铵 {(NH_{4}OCN)} 与尿素 {[CO(NH_{2})_{2}]} 的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2001} 年 {11} 月，美军向躲藏在山洞中的恐怖主义分子使用了一种名为 {BLU-82} 的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中生物窒息死亡 {.} 该炸药的主装药之一是环氧乙烷 {(C_{2}H_{4}O)}，关于该物质的下列说法正确的是( )
A. 它是烃的衍生物
B. 它是含有三种元素的混合物
C. 它的相对分子质量为 {32}
D. 它在空气中燃烧只生成 {CO_{2}}

A.} 环氧乙烷可以看成是由烃衍生出来的化合物，是烃的衍生物，故A正确；
B.由化学式可知，是三种元素组成的化合物，故B错误；
C.相对分子质量为 {12×2+1×4+16=44}，故C错误；
D.由元素守恒可知，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A. 可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大
B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 {NH_{4}+} 等营养离子，使土壤具有保肥能力
C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D. 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

A.} 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故A错误；
B.胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，故B错误；
C.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C错误；
D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其 {pH > 12}，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的 {.} 下列判断错误的是( )
A. 处理过程中， {PH} 减小
B. 废水处理中，亚硝酸盐被还原
C. 废水处理时铝单质转化为 {AlO_{2}^{-}}
D. 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

A.} 处理过程中，发生的反应为 {2Al+2NO_{2}^{-}=N_{2}+2AlO_{2}^{-}}，溶液的 {PH} 无明显变化，故A错误；
B.铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确；
C.处理过程中， {OH^{-}} 与 {Al} 、 {NO_{2}^{-}} 反应，生成 {N_{2}} 、 {AlO_{2}^{-}} 和 {H_{2}O}，铝单质转化为 {AlO_{2}^{-}}，故C正确；
D.铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、环境有着密切的联系，下列说法不正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 属于大气污染物
B. 利用 {{\,\!}^{60}Co} 的放射性可治疗某些疾病， {{\,\!}^{60}Co} 和 {{\,\!}^{59}Co} 互为同位素
C. 大气中 {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应加剧
D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

A.NO_{2}} 、 {SO_{2}} 属于大气污染物，二氧化碳不是，故A错误；
B. {{\,\!}^{60}Co} 和 {{\,\!}^{59}Co} 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.大气中 {CO_{2}} 含量的增加会导致温室效应加剧，故C正确；
D.食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故D正确；
故选： {A} ．
A.二氧化碳不是大气污染物；
B.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C. {CO_{2}} 是导致温室效应的主要气体；
D.食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释亊实的离子方程式不正碥的是( )
A. 用 {Na_{2}S} 去除废水中的 {Hg^{2+}}， {Hg^{2+}+S^{2-}═HgS↓}
B. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴人稀硫酸 {.} 溶液由浅绿色变为黄色 {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有 {KIO_{3}}， {IO_{3}^{-}+6I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}
D. 消毒液的主要成分为 {NaClO} 溶液，与洁厨灵混用 {.} 产生有毐 {Cl_{2}}， {2H^{+}++Cl^{-}+ClO^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}

A.} 用 {Na_{2}S} 去除废水中的 {Hg^{2+}}，离子方程式， {Hg^{2+}+S^{2-}═HgS↓}，故A正确；
B.向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴人稀硫酸 {.} 溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+NO↑+2H_{2}O}，故B正确；
C.用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有 {KIO_{3}}，离子方程式： {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6CH_{3}COOH=3I_{2}+3H_{2}O+6CH_{3}COO^{-}}，故C错误；
D.消毒液的主要成分为 {NaClO} 溶液，与洁厨灵混用 {.} 产生有毐 {Cl_{2}}，离子方程式： {2H^{+}++Cl^{-}+ClO^{-}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {C} ．
A.硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；
B.硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
C.醋酸为弱酸应保留化学式，碘原子个数不守恒；
D.次氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A. 某醋酸溶液的 {pH=a.} 将此溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH} 值为 {b.} 则 {b=a+1}
B. {CH_{3}OOH} 和 {CH_{3}COONa} 混合溶液不可能存在： {c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(0H^{-})}
C. 常温下 {.} 将 {pH=3} 的 {H_{2}SO_{4}} 和 {pH=11} 的一元碱 {BOH^{-}} 溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
D. 常溫下，浓度均为 {O.1mol⋅L^{-1}} 的 {①CH_{3}COOH} 溶液 {②NaOH} 溶液 {③CH_{3}OONa} 溶液中，水的电离程度 {③ > ① > ②}

A.} 醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，醋酸溶液的 {pH=a.} 将此溶液稀释 {10} 倍后，溶液的 {pH} 值为 {b.} 应为 {b < a+1}，故A错误；
B.如含有少量醋酸钠，溶液呈酸性，可满足 {c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(0H^{-})}，故B错误；
C.如为强碱，溶液呈中性，为为弱碱，反应后呈碱性，则不能为酸性，故C错误；
D.盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离， {c(H^{+})} 、 {c(0H^{-})} 越大，水的电离程度越小，因醋酸为弱酸，则水的电离程度 {③ > ① > ②}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物的分离方法不可行的是( )
A. 互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
D. 氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离

A.} 互溶的液态混合物，利用沸点差异分离，则选蒸馏法分离，故A错误；
B.互不相溶的液态混合物，分层，则选择分液法分离，故B正确；
C.沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏分离，故C正确；
D. {CuO} 不溶于水， {NaCl} 溶于水，则溶解、过滤、蒸发的顺序分离，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {pH=0} 的无色溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在有大量 {MnO_{4}^{-}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 投入 {Al} 有氢所放出的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Fe^{3+}} 呈黄色，与无色不符，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 不能存在于酸性溶液，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 会氧化 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}}，故C错误；
D. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 既可大量存在于酸性溶液也可以存在于碱性溶液中，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一溴代烃 {A} 经水解后再氧化得到有机物 {B}， {A} 的一种同分异构体经水解得到有机物 {C}， {B} 和 {C} 可发生酯化反应生成酯 {D}，则 {D} 可能是( )
A. {(CH_{3})_{2}CHCOOC(CH_{3})_{3}}
B. {(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}
C. {CH_{3}(CH_{2})_{2}COOCH_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

A.} 形成 {(CH_{3})_{2}CHCOOC(CH_{3})_{3}} 的酸为 {(CH_{3})_{2}CHCOOH}，醇为 {HOC(CH_{3})_{3}}，故A为 {BrC(CH_{3})_{3}} 、 {B} 为 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}，二者互为同分异构体，故A符合；
B.形成 {(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 的酸为 {(CH_{3})_{2}CHCOOH}，醇为 {HOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}，故A、 {B} 都为 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}，二者互为同一物质，故B不符合；
C.形成 {CH_{3}(CH_{2})_{2}COOCH_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}} 的酸为 {CH_{3}(CH_{2})_{2}COOH}，醇为 {HOCH_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}，故A、 {B} 都为
为 {BrCH_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}，二者为同一物质，故C不符合；
D.形成 {(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 的酸为 {(CH_{3})_{2}CHCOOH}，醇为 {HOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故A为 {BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {B} 为 {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}，二者不是同分异构体，互为同系物，故D不符合；
最终答案：A