callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
选项 实验事实 结论 {A} 其他条件相同， {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越长 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 {B} 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 {C} {H^{+}} 浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 {D} 在容积可变的密闭容器中发生反应 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}，把容积缩小一倍 反应速率不变 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓度越大，单位体积活化分子数目增多，反应速率越大，则 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，故A错误；
B.催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；
C. {H^{+}} 浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确；
D.增大压强，参加反应的气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A. 春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
B. 家庭用“ {84} ”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C. 用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
D. 服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用 {NaHCO_{3}} 解毒

A.} 火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
B.家庭用“ {84} ”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气， {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}=Cl_{2}↑+H_{2}O}，不能同时混合使用，故B正确；
C.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；
D.水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用 {NaHCO_{3}} 溶液解毒，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应 {B} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} {C} 将可调高度的铜丝伸入到稀 {HNO_{3}} 中 溶液变蓝 {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应 {D} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能大量共存 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B.下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为 {Fe^{3+} > I_{2}}，故B正确；
C. {Cu} 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成 {NO} 和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D. {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 先生成 {AgOH} 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 离子 要求 {A} {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} {c(K^{+}) < c(Cl^{-})} {B} {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 {C} {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 {D} {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CH_{3}COOH} 滴加 {NaOH} 浓溶液立刻有气体产生 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溶液中一定满足电荷守恒，而 {c(K^{+}) < c(Cl^{-})}，则溶液中总正电荷一定小于总负电荷，不满足电荷守恒，故A错误；
B.由于 {Fe^{3+}} 能够氧化 {SO_{3}^{2-}}，所以不能大量共存，由于 {NO_{3}^{-}} 离子存在，滴入盐酸后不会生成气体，故B错误；
C.滴加氨水开始产生 {MgCO_{3}} 沉淀，后产生 {Mg(OH)_{2}}，最后完全转化成 {Mg(OH)_{2}} 沉淀， {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且满足题中条件，故C正确；
D.滴加的 {NaOH} 会先和醋酸反应，再与 {Al^{3+}} 离子反应，不满足题中要求，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 是短周期中原子序数依次增大的 {5} 种主族元素，其中元素 {A} 、 {E} 的单质在常温下呈气态，元素 {B} 的原子最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍，元素 {C} 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 {D} 的合金是日常生活中常用的金属材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解法制备元素 {C} 、 {D} 、 {E} 的单质
B. 一定条件下，元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. 化合物 {AE} 与 {CE} 具有相同类型的化学键
D. 元素 {A} 、 {B} 组成的化合物常温下一定呈气态

A. {Na} 、 {Al} 为活泼金属，工业用电解法冶炼，用电解饱和食盐水法制备氯气，故A正确；
B.元素 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应的水化物分别为 {NaOH} 、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C.化合物 {AE} 为 {HCl}，含共价键， {CE} 为 {NaCl}，含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D.元素 {A} 、 {B} 组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中 {C} 原子数少于 {4} 个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).} 下列叙述正确的是( )
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 使用合适的催化剂可以加快反应的速率
C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氦气
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

A.} 降温，化学反应速率减慢，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确；
C.该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；
D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用托盘天平进行称量，一般可准确到 {0.01g}
B. 容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注浓硫酸
D. 用四氯化碳、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘

A.} 托盘天平只能读到 {0.1g}，故A错误；
B.容量瓶标有规格和使用温度，由于容量瓶有瓶塞，则在使用前要检查是否漏水，故B正确；
C.配制溶液时，不能在量筒中稀释浓硫酸，通常在烧杯中稀释，故C错误；
D.可用四氯化碳、汽油、苯等有机溶剂从碘水中萃取碘，但乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 两种纯净物而言，下列叙述正确的是( )
A. 二者质量相等
B. 二者所含分子数和氧原子数都相等
C. 摩尔质量相等且都为 {98g}
D. 等质量的 {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 分子中所含氧原子数相同

A.} 二者摩尔质量相等，相同物质的量的硫酸、磷酸的质量相等，质量与物质的量有关，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 的物质的量不一定相等，含有所含分子数和氧原子数不一定相等，故B错误；
C.二者摩尔质量相等且都为 {98g/mol}，二者若为 {1mol}，则质量为 {98g}，故C错误；
D.等质量的 {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{3}PO_{4}} 的物质的量相等，二者含有分子数目相等，每个分子都含有 {4} 个 {O} 原子，所含氧原子数相同，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，使配得的溶液浓度偏大的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

A.} 容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，根据 {c= {n}{V}} 分析配得的溶液浓度不变，故A错误；
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致溶质的质量减小，溶质的物质的量减小，根据 {c= {n}{V}} 分析配得的溶液浓度减小，故B错误；
C.定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据 {c= {n}{V}} 分析配得的溶液浓度偏大，故C正确；
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据 {c= {n}{V}} 分析配得的溶液浓度偏小，故D错误；
故选： {C} ．
根据 {c= {n}{V}} 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关混合物的分离方法中，正确的是( )
A. 从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
B. 除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C. 将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
D. 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

A.} 食盐溶于水，从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法，故A正确；
B.酒精与水互溶，则萃取不能除杂，应利用加 {CaO} 后蒸馏除去酒精中含有的少量水，故B错误；
C.碘易升华，则将碘晶体中含有的少量沙子除去采用加热的方法，故C错误；
D.碘溶于水，不能利用过滤法分离，从碘水中获得碘的晶体应采用萃取、分液、蒸馏的方法，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向碘酸钠 {(NaIO_{3})} 的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠 {(Na_{2}H_{3}IO_{6}).} 下列有关该反应的说法中错误的是( )
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C. 反应中生成 {1} {mol} {Na_{2}H_{3}IO_{6}} 转移 {2} {mol} 电子
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}

A.} 因 {I} 元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B.该反应中 {I} 的化合价升高， {Cl} 的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；
C.反应中生成 {1} {mol} {Na_{2}H_{3}IO_{6}} 转移 {1mol×(7-5)=2mol} 电子，故C正确；
D.由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH} 溶液，放电时锌极上的电极反应是： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}→Zn(OH)_{2}}；氧化银电极上的反应式为： {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}→2Ag+2OH^{-}}，总反应式为： {Ag_{2}O+H_{2}O+Zn═Zn(OH)_{2}+2Ag.} 下列说法正确的是( )
A. 锌是正极，氧化银是负极
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中 {OH^{-}} 向正极移动， {K^{+}} 、 {H^{+}} 向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中 {KOH} 的质量分数不断增大

A.} 根据电极反应式知， {Zn} 失电子发生氧化反应而作负极，则 {Ag_{2}O} 作正极，故A错误；
B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；
C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中 {OH^{-}} 向负极移动， {K^{+}} 、 {H^{+}} 向正极移动，故C错误；
D.根据电池反应式知，反应中消耗水， {KOH} 不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中 {KOH} 浓度增大，溶液的 {pH} 增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表给出了 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {(nm)} {0.102} {0.130} {0.073} {0.071} 最高正价或最低负价 {+6} {+2} {-2} {-1}， {W} 无正价 | | | | |
A. {HW} 水溶液可以保存在玻璃瓶中
B. {X} 的单质与 {Z} 的单质反应生成 {XZ_{3}}
C. {Z} 的最高正价为 {+6}
D. 原子序数 {X > Y > W > Z}

A. {HF} 水溶液能与二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，故A错误；
B.硫与氧气反应生成二氧化硫，故B错误；
C. {Z} 为 {O} 元素，没有最高正化合价，故C错误；
D.原子序数 {X(S) > Y(Mg) > W(F) > Z(O)}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )
A. {56} 克亚铁离子得到 {2N_{A}} 个电子被还原成单质
B. {1L} {1mol/L} 的 {KCl} 溶液中含 {Cl^{-}} 的物质的量为 {N_{A}}
C. 在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的条件下， {2.24LCO_{2}} 中含有的原子数大于 {0.3N_{A}}
D. {0.1mol/L} 的氯化钡溶液中氯离子的数目是 {0.2N_{A}}

A.56} 克亚铁离子物质的量为 { {56g}{56g/mol}=1mol}，得到 {2N_{A}} 个电子被还原成单质，故A正确；
B. {1L} {1mol/L} 的 {KCl} 溶液中含 {Cl^{-}} 的物质的量 {=1L×1mol/L×1=1mol}，故B错误；
C.在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的条件下， {Vm > 22.4L/mol}， {2.24LCO_{2}} 中含有的原子数小于 {0.3N_{A}}，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量，结合 {1} 个亚铁离子得到 {2} 个电子被还原为单质；
B.依据 {n=CV} 计算氯化钾的物质的量，结合 {1mol} 氯化钾含有 {1mol} 氯离子解答；
C.在 {25℃} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的条件下， {Vm > 22.4L/mol}；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是( )
A. {pH=0} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 无色溶液中： {Ba^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 加入铝粉后能产生气体的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 常温下水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.pH=0} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.离子都无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液，碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故C错误；
D.常温下水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}} 的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下 {Fe^{3+}} 不能大量共存，酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在由水电离的 {c(H^{+})=10^{-14}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 碱性条件下 {Fe^{2+}} 不能大量共存，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故B正确；
C. {Al^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生互促水解反应，不能大量共存，且碱性条件下 {Al^{3+}} 不能大量共存，酸性条件下 {S^{2-}} 不能大量共存，故C错误；
D.酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对各电解质溶液的分析正确的是( )
A. 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和： {[NH_{4}^{+}]═[Cl^{-}]}
B. 硫酸钠溶液中： {[Na^{+}]+[H^{+}]═[OH^{-}]+2[SO_{4}^{2-}]}
C. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中： {[S^{2-}]+[HS^{-}]+[H_{2}S]═[Na^{+}]}
D. 向 {CH_{3}COONa} 溶液中加适量蒸馏水： {[CH_{3}COO^{-}]} 与 {[OH^{-}]} 都减小， {[OH^{-}]/[CH_{3}COO^{-}]} 也减小

A.} 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即 {[H^{+}] > [OH^{-}]}，由 {[NH_{4}^{+}]+[H^{+}]═[Cl^{-}]+[OH^{-}]} 可知， {[NH_{4}^{+}] < [Cl^{-}]}，故A错误；
B.硫酸钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度： {[Na^{+}]+[H^{+}]═[OH^{-}]+2[SO_{4}^{2-}]}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中，存物料守恒及 {Na} 的物质的量等于 {2} 倍的 {S} 的物质的量，则 {2[S^{2-}]+2[HS^{-}]+2[H_{2}S]═[Na^{+}]}，故C错误；
D.加水稀释 {CH_{3}COONa} 的水解程度增大， {CH_{3}COO^{-}} 的物质的量减小， {OH^{-}} 的物质的量增大，则 {[OH^{-}]/[CH_{3}COO^{-}]} 增大，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在元素周期表的位置如表所示，其中 {X} 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | |
A. {W} 的一种核素质量数是 {A}，则其中子数是 {A-16}
B. 由 {Z} 与 {Y} 组成的物质在熔融时能导电
C. {W} 得电子能力比 {Q} 强
D. {X} 有多种同素异形体，而 {Y} 不存在同素异形体

A. {W} 为 {S} 元素，它的一种核素质量数是 {A}，则其中子数是 {A-16}，故A正确；
B.由 {Z} 与 {Y} 组成的物质为 {SiO_{2}}，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故B错误；
C. {S} 得电子能力比 {Cl} 弱，故C错误；
D.碳元素单质有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体， {O} 元素单质有氧气、臭氧，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL} {KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO_{3}^{-})=6.0mol/L}，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到 {4.48L} 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {100mL}，下列说法不正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(K^{+})=2} {mol/L}
B. 上述电解过程中一共转移电子 {0.8mol}
C. 电解得到的铜的物质的量为 {0.2mol}
D. 电解后溶液中 {c(H^{+})=2mol/L}

A. {c(Cu^{2+})= {0.2mol}{0.1L}=2mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {6mol/L-2mol/L×2=2mol/L}，故A正确；
B.根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量 {=0.2mol×4=0.8mol}，故B正确；
C.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.2mol}，故C正确；
D.电解后溶液中 {c(H^{+})} 为 { {0.8mol-0.4mol}{0.1L}=4mol/L}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于有机物的是( )
A. 酒精
B. 尿素
C. 石英
D. 塑料

A.} 酒精化学式是 {C_{2}H_{6}O}，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B.尿素化学式是 {CO(NH_{2})_{2}}，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C.石英化学式是 {SiO_{2}}，该化合物中不含有 {C} 碳元素，是无机化合物，故C正确；
D.塑料是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {NH_{4}Cl}

A.H_{2}O_{2}} 是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键，故A错误；
B. {NaOH} 是复杂的离子化合物，含有离子键、极性共价键，故B错误；
C. {Na_{2}O_{2}} 是复杂的离子化合物，含有离子键、非极性共价键，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为 {Cu_{2}S+O_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}2Cu+SO_{2}}，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 硫元素被氧化
B. {O_{2}} 失去电子
C. {CuS} 仅作还原剂
D. 反应中 {Cu} 元素化合价没有发生变化

A.} 在该反应中 {S} 元素的化合价由反应前 {Cu_{2}S} 中的 {-2} 价变为反应后 {SO_{2}} 中的 {+4} 价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，故A正确；
B. {O_{2}} 中氧元素的化合价由反应前 {O_{2}} 的 {0} 价变为反应后 {SO_{2}} 的 {-2} 价，化合价降低，得到电子，故B错误；
C. {Cu_{2}S} 在反应中，铜元素化合价从 {+1} 价变化降低为 {0} 价，硫元素化合价从 {-2} 价升高到 {+4} 价；所以 {Cu_{2}S} 在反应中做氧化剂和还原剂，故C错误；
D. {Cu_{2}S} 在反应中，铜元素化合价从 {+1} 价变化降低为 {0} 价，则 {Cu} 元素化合价降低，获得电子，被还原，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于金属的冶炼，下列说法正确的是( )
A. 通过电解饱和食盐水可制得单质 {Na}
B. 工业上常用 {H_{2}} 还原 {MgO} 制得单质 {Mg}
C. 通过加热分解 {HgO} 可制得单质 {Hg}
D. 用铝热法还原 {MnO_{2}} 和 {Fe_{2}O_{3}}，制得金属各 {1mol}，消耗铝较少的是 {MnO_{2}}

A.} 电解饱和食盐水可制得 {NaOH}，不能得到 {Na}，通过电解熔融食盐可制得单质 {Na}，故A错误；
B.工业上常用电解熔融的 {MgCl_{2}} 的方法制得单质 {Mg}，故B错误；
C. {Hg} 活动性弱，可通过加热分解 {HgO} 可制得单质 {Hg}，故C正确；
D.用铝热法还原 {MnO_{2}} 和 {Fe_{2}O_{3}}，制得金属各 {1mol}， {MnO_{2}～Mn}，生成 {1molMn}，需要 {4mol} 电子，消耗 { {4}{3}molAl}， {Fe_{2}O_{3}～2Fe}，生成 {1molFe}，需要 {3mol} 电子，消耗 {1molAl}，所以消耗铝较少的是 {Fe_{2}O_{3}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 是元素周期表中原子半径最小的元素 {.X} 与 {Z} 同主族， {Y} 与 {W} 同主族， {R} 最外层电子数是电子层数的 {2} 倍，下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {W > R > Z}
B. {W} 的气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
C. {Z} 与 {W} 形成的是离子化合物
D. {W} 的最高价氧化物对应水化物酸性比 {R} 的弱

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径： {W < R < Z}，故A错误；
B.元素的非金属性 {Y > W}，所以 {W} 的气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的弱，故B错误；
C. {Z} 与 {W} 形成的是 {NaCl}，只含离子键，该物质是离子化合物，故C正确；
D.元素的非金属性 {Cl < S}，所以 {W} 的最高价氧化物对应水化物 {HClO_{4}} 酸性比 {R} 的强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物成中，不属于电解质的是( )
A. 蔗糖
B. {NaCl}
C. {NaOH}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.} 蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故A错误；
B.氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B正确；
C.氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C正确；
D. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 铁与氯化铁溶液反应： {Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}}
B. 大理石与稀盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铜与稀硫酸反应： {Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}↑}
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

A.} 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}，故A错误；
B.大理石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C. {Cu} 的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的分子式为 {C_{x}H_{y}O_{z}}，取该物质 {a} {g} 在足量的 {O_{2}} 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 {Na_{2}O_{2}} 中，若 {Na_{2}O_{2}} 固体的质量增加了 {b} {g}，且 {a > b}，则该物质的分子式可能是( )
A. {C_{3}H_{6}O_{2}}
B. {C_{3}H_{6}O_{3}}
C. {CH_{2}O_{2}}
D. {C_{3}H_{8}O_{3}}

A、 {C_{3}H_{6}O_{2}} 中 {C} 原子数目大于氧原子数目，不符合题意，故A错误；
B、 {C_{3}H_{6}O_{3}} 中 {C} 原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故B错误；
C、 {CH_{2}O_{2}} 中 {C} 原子数目小于氧原子数目，过氧化钠增大的质量小于有机物的质量，符合题意，故C正确；
D、 {C_{3}H_{8}O_{3}}，中 {C} 原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能达到测量要求的是( )
A. 用托盘天平称取 {35.20g} {NaOH}
B. 用 {10mL} 量筒量取 {8.50mL} 浓盐酸配一定物质的量浓度溶液
C. 用 {25ml} 滴定管量取 {15.80ml} 浓溶液配一定物质的量浓度溶液
D. 用 {pH} 试纸测得溶液 {pH} 为 {4.2}

A.} 托盘天平只能读到 {0.1g}，无法用托盘天平称取 {35.20g} {NaOH}，故A错误；
B.量筒只能读到 {0.1mL}，无法用 {10mL} 量筒量取 {8.50mL} 浓盐酸，可以用酸式滴定管，故B错误；
C.滴定管的最小读数为 {0.01mL}，可用 {25mL} 滴定管量取 {15.80ml} 浓溶液配一定物质的量浓度溶液，故C正确；
D.广泛 {pH} 试纸无法读出小数，则无法测出溶液的 {pH=4.2}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {0.1mol} 的 {NaHSO_{4}} 溶液中含 {0.2N_{A}} 个阳离子
B. {1L0.1mol/L} 的乙醇溶液中所含的分子总数为 {0.1N_{A}} 个
C. 在标准状况下，含 {N_{A}} 个氦原子 {(He)} 的氦气所含的分子数是 {0.5N_{A}} 个
D. {1mol} {FeCl_{3}} 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于 {N_{A}} 个

A.0.1molNaHSO_{4}} 中含有 {0.2mol} 阳离子，由于水能够电离出氢离子，则溶液中含有的阳离子大于 {0.2mol}，含有阳离子数目大于 {0.2N_{A}} 个，故A错误；
B. {1L0.1mol/L} 的乙醇溶液中还含有水分子，则该一中含有分子总数大于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.含 {N_{A}} 个氦原子 {(He)} 的氦气的物质的量为 {1mol}，所含的分子数是 {N_{A}} 个，故C错误；
D. {1mol} {FeCl_{3}} 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则含有胶粒的数目一定少于 {N_{A}} 个，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于细菌的叙述，错误的是
A. 以尿素为唯一氮源且含酚红的培养基可选择和鉴别尿素分解菌
B. 接种时连续划线的目的是将聚集的菌种逐步稀释获得单菌落
C. 乳酸杆菌在碳源、氮源、水和无机盐丰富的培养基中能很好的生长
D. 在含伊红和美蓝试剂的固体培养基上可鉴别牛奶中的大肠杆菌

A.尿素分解菌的氮源是尿素，其他不能利用尿素的菌就不能生长，所以以尿素为唯一氮源的培养基上可以选择尿素分解菌，尿素分解菌可以将尿素分解为氨，可以使酚红指示剂变红，A正确。
B.接种时连续划线的目的是将聚集的菌种逐步稀释获得单个菌落，B正确。
C.微生物培养基的主要营养物质有碳源、氮源、水和无机盐等，有的还需要生长因子等特殊的营养，C错误。
D.伊红和美蓝试剂的培养基可以用来签别牛奶中的大肠杆菌，如果菌落呈深紫色，并带有金属光泽，说明有大肠杆菌，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )
A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件一定能发生
C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D. 当 { H < 0} 时表明反应为吸热反应

A.} 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
B.有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；
C.放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应 {.} 故C正确；
D.吸热反应， { H > 0}；放热反应， { H < 0}，所以当 { H < 0} 时表明反应为放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 {20.} 下列判断中正确的是( )
A. 四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B. 四种元素中，丙的气态氢化物最稳定
C. 乙在自然界中形成的化合物种类最多
D. 丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物

A. {N} 的非金属性最强，则四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；
B. {N} 的非金属性最强，四种元素中，甲的气态氢化物最稳定，故B错误；
C.乙为 {O} 元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为 {C(} 丁)，故C错误；
D.丁为 {C} 元素，分别能够与 {N} 、 {O} 形成两种或两种以上的共价化合物，一般 {C} 与 {P} 难形成化合物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {0.1mol} 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 {0.3N_{A}}
B. {4.48LNH_{3}} 中含原子总数目为 {0.8N_{A}}
C. 新制的含 {N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为 {1mol}
D. {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有原子总数 {1.5N_{A}}

A.0.1mol} 铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B.温度压强不知， {4.48LNH_{3}} 中的物质的量不一定为 {0.2mol}，故B错误；
C.胶粒是一定数目粒子的集合体，含 {1mol} 氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于 {N_{A}}，故C错误；
D. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的最简式均为 {NO_{2}}，故 {23g} 混合物中含有的 {NO_{2}} 的物质的量 {n= {23g}{46g/mol}=0.5mol}，而 {1molNO_{2}} 中含 {3mol} 原子，故 {0.5molNO_{2}} 中含 {1.5mol} 即 {1.5N_{A}} 个原子，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中对应关系正确的是( )
 {A} {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光}}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} {CH_{2}═CH_{2}+HCl-→CH_{3}CH_{2}Cl} 均为取代反应 {B} 甲烷的燃烧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 有机物均发生了氧化反应 {C} {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}} {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu} 均为单质被还原的置换反应 {D} {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑} {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 均为水作还原剂的氧化还原反应 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 乙烯中含碳碳双键，与 {HCl} 发生加成反应，而 {CH_{3}CH_{3}+Cl_{2} {{光}}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl} 为取代反应，故A错误；
B.燃烧为氧化反应，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则均发生氧化反应，故B正确；
C. {Cl} 被还原，而 {Zn} 被氧化，则单质分别被还原、氧化，故C错误；
D.上述两个反应中水均不能作氧化剂和还原剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有 {NaOH} 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
D. 乙烯中混有 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}，将其通入溴水中洗气

A.} 溴苯中混有溴，加入 {KI} 溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故A错误；
B.氢气的量不好控制，难以得到纯净物，故B错误；
C. {NaOH} 溶液，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故C正确；
D.乙烯和溴水发生加成反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )
A. {HF} 溶液保存在玻璃试剂瓶中
B. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 为防止被氧化， {FeSO_{4}} 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

A.} 玻璃中含有二氧化硅， {HF} 易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以 {HF} 不能用玻璃瓶存放，故A错误；
B.液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；
C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，铁有还原性，可防止硫酸亚铁被氧化，故C正确；
D.因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 水解的产物是 {CH_{3}CO^{18}OH} 和 {C_{2}H_{5}OH}
B. 用甘氨酸 {(H_{2}NCH_{2}COOH)} 和丙氨酸 {(CH_{3}CHNH_{2}COOH)} 混合缩合，最多可形成 {3} 种二肽
C. 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

A.} 酯化反应时羧酸脱 {-OH}，醇脱 {H}，则在酸性条件下， {CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}} 水解的产物是 {CH_{3}COOH} 和 {C_{2}H_{5}^{18}OH}，故A错误；
B.当同种氨基酸脱水，生成 {2} 种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成 {2} 种二肽，共 {4} 种，故B错误；
C.苯甲酸与 {CaO} 反应后，增大与苯甲醛的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D.生成的气体中有乙炔、硫化氢等，均与溴反应，若溶液褪色，不能证明有乙炔生成，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 煤的汽化和液化均属于物理变化
B. 化妆品中的甘油起保湿滋润皮肤的作用
C. 光导纤维、合成纤维都属于有机高分子化合物
D. 大力提倡用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程，煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故A错误；
B.甘油是丙三醇，在化妆品中可以起到保湿滋润皮肤的作用，故B正确；
C.光导纤维不属于有机高分子化合物，故C错误；
D.聚氯乙烯有毒，不能用作快餐盒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {Z} 和 {W} 的最外层电子数之和是 {X} 和 {Y} 最外层电子数之和的两倍， {X} 原子最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是短周期金属性最强的元素， {Z} 在周期表中位于Ⅲ {A} 族。下列说法正确的是
A. 原子半径： {X < Y < Z < W}
B. 气态氢化物的稳定性： {X > W}
C. 由 {X} 、 {W} 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 工业上常用电解法生产 {Y} 、 {Z} 两种元素的单质

A.原子半径： {C < Cl < Al < Na}， {A} 不符合题意；
B.非金属性： {Cl > C}，故气态氢化物的稳定性： {X < W}， {B} 不符合题意；
C.由 {X} 、 {W} 两种元素组成的化合物是共价化合物四氯化碳， {C} 不符合题意；
D.由于钠和铝比较活泼，工业上常用电解法生产 {Y} 、 {Z} 两种元素的单质， {D} 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠与水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {Cu} 与浓硝酸反应制 {NO_{2}}： {Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)═Cu^{2+}+2} {NO_{3}^{-}+NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 向同浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}}，的混合液中加少量稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+3H_{2}O}
D. 将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 金属钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {Cu} 与浓硝酸反应制 {NO_{2}} 的离子反应为 {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2} {NO_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.向同浓度的 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 的混合液中加少量稀盐酸的离子反应为 {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}，故C错误；
D.将 {NaHSO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合至中性的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 取等物质的量的两种金属单质 {X} 、 {Y}，分别与足量的盐酸反应 {X} 产生氢气的体积比 {Y} 多 金属性： {X > Y} {B} 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生产，苯层呈紫色 {Cu^{2+}} 有氧化性，白色沉淀可能为 {CuI} {C} 测定等浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH} 前者 {pH} 比后者的大 非金属性： {S > C} {D} 向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 和 {NaI} 溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 先出现黄色沉淀 {Ksp(AgCl) < Ksp(AgI)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.X} 产生氢气的体积比 {Y} 多，可确定失去电子的多少，而金属性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子数目的多少无关，则不能比较金属性，故A错误；
B.苯层呈紫色，说明生成碘， {KI} 被氧化，白色沉淀为 {CuI}，可说明 {Cu^{2+}} 有氧化性，故B正确；
C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，应比较 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液的 {pH}，故C错误；
D.溶度积越小的越易生成沉淀， {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，金属 {A} 的活泼性肯定比金属 {B} 的活泼性强的是( )
A. {A} 原子的主族序数比 {B} 原子的主族序数大
B. {A} 原子的周期序数 {B} 原子的周期序数大
C. {1mol} {A} 与酸反应置换出的 {H_{2}} 比 {1} {mol} {B} 与酸反应置换出的 {H_{2}} 多
D. 把 {AB} 用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中， {B} 上产生气泡

A.A} 原子的主族序数比 {B} 原子的主族序数大，不一定 {A} 的金属性比 {B} 强，如 {Mg} 的活泼性大于 {Na}，故A错误；
B. {A} 原子的周期序数 {B} 原子的周期序数大不一定 {A} 的金属性比 {B} 强，如 {Fe} 的活泼性小于 {Na}，故B错误；
C. {1mol} {A} 与酸反应置换出的 {H_{2}} 比 {1} {mol} {B} 与酸反应置换出的 {H_{2}} 多，不一定 {A} 的金属性比 {B} 强，如 {Al} 和 {Na}，故C错误；
D.把 {AB} 用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中， {B} 上产生气泡， {B} 作正极、 {A} 作负极，则 {A} 易失电子发生氧化反应，则 {A} 的金属性比 {B} 强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式或说法正确的是( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 混合溶液中加入少量稀盐酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO↑}
B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中： {SO_{2}+Ca^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}
D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

A.} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 和 {KI} 混合溶液中加入少量稀盐酸，酸性环境下硝酸根离子先氧化碘离子，再氧化二价铁离子，故A错误；
B.非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为 非金属元素组成离子化合物，故B错误；
C.少量 {SO_{2}} 通入 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中的离子反应为 {SO_{2}+Ca^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+2H^{+}+Cl^{-}}，故C正确；
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故D错误；
故选： {C} ．
A.碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子也能够氧化碘离子；
B.氯化铵为离子化合物；
C.次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
D.只含有共价键的化合物是共价化合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 任何化学反应都能设计成原电池
B. 原电池两极均发生还原反应
C. 原电池中的阳离子向负极移动
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.} 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，复分解反应中不存在电子转移，复分解反应不能能设计成原电池，故A错误；
B.原电池负极上失电子而被氧化，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C.原电池放电时，正极上聚集大量电子，根据异性相吸知电解质溶液中阳离子向正极移动，故C错误；
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液， {Zn} 置换出 {Cu}，形成铜锌原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某烷烃的相对分子质量为 {86}，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是( )
A. {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}
B. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}
C. {(C_{2}H_{5})_{2}CHCH_{3}}
D. {C_{2}H_{5}C(CH_{3})_{3}}

A. {CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {3} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {3} 种，故A错误；
B. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {2} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {2} 种，故B正确；
C. {(C_{2}H_{5})_{2}CHCH_{3}}，该烷烃分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {4} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {4} 种，故C错误；
D. {C_{2}H_{5}C(CH_{3})_{3}}，分子式为 {C_{6}H_{14}}，有 {3} 种不同环境下的氢原子，一氯代物有 {3} 种，故D错误；
故选： {B} ．
依据烷烃的通式、烷烃相对分子质量为 {86}，结合烷烃结构特点判断该烷烃的分子式，该烷烃一氯代物只有两种，说明分子结构对称不同环境下氢原子只有 {2} 种，以次推导烷烃的结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A. 钠块在乙醇的液面上游动
B. 钠块熔化成小球
C. 钠块沉在乙醇液面的下面
D. 钠块表面没有气体放出

A.} 钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
B.钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；
C.钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C正确；
D.钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. 酒精
B. 明矾
C. 氯气
D. 氨气

A.乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以是非电解质，故A错误；
B.明矾是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故B正确；
C. 氯气是单质不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D. 氨气是化合物但是在水溶液中导电的离子不是氨气自身电离的离子，所以不是电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液时，使所配制的溶液浓度偏高的操作是( )
A. 定容时俯视刻度线
B. 将 {NaOH} 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
C. 烧杯中 {NaOH} 溶液转移入容量瓶后没有洗涤烧杯
D. 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水

A.定容时俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据 {c= n/v} 可知，配制的溶液浓度偏高，故A正确 {;}
B.将 {NaOH} 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据 {c= n/v} 可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C.烧杯中 {NaOH} 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据 {c=n/v} 可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D.实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.钙离子和硫酸根因生成微溶物硫酸钙不能大量共存，且高锰酸根均为有色离子，故A错误；
B.该组离子均为无色离子，且互不反应，能大量共存，故B正确；
C.亚铁离子为有色离子，故C错误；
D. {OH^{-}} 和 {NH_{4}^{+}} 反应生成 {NH_{3}·H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B