callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )
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| 实验操作及现象 实验结论 | | |
| {A} 向 {2mL 5\%} 的双氧水中分别滴加 {2} 滴 {0.1mol/L} 的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {0.1mol/L} 的 {CuSO_{4}} 溶液，前者产生气泡较快 对双氧水分解催化效率： {Fe^{3+} > Cu^{2+}} | | |
| {B} 向 {2 mL 0.1 mol·L^{-1}NaOH} 溶液中滴加 {3} 滴 {0.1 mol·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液，出现白色沉淀后，再滴加 {3} 滴 {0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}} 溶液，出现红褐色沉淀 溶解度： {Mg(OH)_{2} > Fe(OH)_{3}} | | |
| {C} 分别向 {2 mL 0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH} 溶液和 {2 mL 0.1 mol·L^{-1} H_{3}BO_{3}} 溶液中滴加等浓度的 {NaHCO_{3}} 溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > H_{3}BO_{3}} | | |
| {D} 用 {3 mL} 稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液与足量 {Zn} 反应，当气泡稀少时，加入 {1 mL} 浓 {H_{2}SO_{4}}，又迅速产生较多气泡 {H_{2}SO_{4}} 浓度增大，反应速率加快 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {0.1mol/L} 的 {Fe} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 中 {Fe^{3+}} 的浓度比 {0.1mol/L} 的 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液中 {Cu^{2+}} 浓度大，因此不能判断得出对双氧水分解催化效率： {Fe} {{\,\!}^{3+}} { > Cu} {{\,\!}^{2+}} 的结论，故A错误；
B.向 {2mL} {0.1mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中滴加 {3} 滴 {0.1mol⋅L^{-1}} {MgCl_{2}} 溶液，氢氧化钠过量，再滴加 {3} 滴 {0.1mol⋅L^{-1}} {FeCl_{3}} 溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；
C.强酸反应制弱酸， {NaHCO} {3} 溶液只与 {CH} {3} {COOH} 反应，酸性： {CH} {3} {COOH > H} {2} {CO} {3} { > H} {3} {BO} {3}，故C正确；
D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 的漂白原理与次氯酸相同
B. {SO_{2}} 能与水反应生成硫酸
C. 浓硫酸可以干燥 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 等气体
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；
D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景 {.} 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A. 甲醇
B. 天然气
C. 液化石油气
D. 氢气

A、甲醇燃烧产生二氧化碳、一氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最环保的燃料，故选项错误．
B、天然气的主要成分甲烷，燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最环保的燃料，故选项错误．
C、液化石油气燃烧产生二氧化碳、一氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最环保的燃料，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最环保的燃料，故选项正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，错误的是( )
A. {H_{2}CO_{3}⇌ } {H^{+}+HCO_{3}^{-}} {HCO_{3}^{-}⇌ H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {H_{2}SO_{4}= } {2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {NaHCO_{3}= } {Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {NaHSO_{4}= Na^{+}+ H^{+} +SO_{4}^{2-}}

A. {H_{2}CO_{3}} 为弱电解质，电离分步进行，电离方程式为 {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B. {H_{2}SO_{4}} 为强电解质，完全电离，电离方程式为 {H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 为强电解质，而碳酸氢根是弱酸酸根，电离方程式为 {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 为强电解质，电离方程式为 {NaHSO} {{\,\!}_{4}} {═Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 改变平衡混合物中某组分的百分含量
C. 增大正反应速率，减小逆反应速率
D. 以同样程度改变正逆反应的速率

A.催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B.催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故B错误；
C.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；
D.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是( )
A. {Cu_{2}S} 既是氧化产物又是还原产物
B. {5mol FeS_{2}} 发生反应，有 {10mol} 电子转移
C. 产物中的 {SO_{4}^{2-} } 离子有一部分是氧化产物
D. {FeS_{2}} 只作还原剂

A. {Cu} {{\,\!}_{2}} {S} 中 {Cu} 和 {S} 元素的化合价均降低，它只是还原产物，故A错误；
B. {5mol FeS} {{\,\!}_{2}} 中有 {10mol} 的 {-1} 价的 {S}，其中 {7mol} 转化为 {-2} 价的得电子数为 {7mol}，另外 {3mol-1} 价的 {S} 转化为 {+6} 价，失去 {21mol} 电子，发生反应，故B错误；
C.产物中的 {SO_{4}^{2-} } 离子有一部分是氧化产物，故C正确；
D. {FeS} {{\,\!}_{2}} 既失电子又得电子，所以既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 蔗糖

A.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误；
B.氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误；
C.碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误；
D.蔗糖是可溶性非电解质，在水溶液中以分子存在，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中模拟高炉炼铁，其主要反应为： {CO(g) +{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)⇌ } {CO_{2}(g) +{2}{3}Fe(s)} 该反应在不同温度下的平衡常数如下：下列说法正确的是
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| --- | --- | --- | --- |
| 温度 {/℃} {1000} {1150} {1300} | | | |
| 平衡常数 {4.0} {3.7} {3.5} | | | |
A. 若保持容器的体积不变，气体密度不再改变时，说明反应达到平衡状态
B. 该反应的 {ΔH > 0}
C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D. 增加 {Fe_{2}O_{3}} 固体可以提高 {CO} 的转化率

A. {CO} 和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；
B.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的 { H < 0}，故B错误；
C. 减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；
D.增加 {Fe_{2}O_{3}} 固体后，化学平衡不移动，则变化提高 {CO} 的转化率，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量 {Ba^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 的溶液中，还可能大量共存的离子是 ( )
A. {{SO}_{4}^{2-}}
B. {{NH}_{4}^{+}}
C. {{HCO}_{3}^{-}}
D. {OH^{-}}

A.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铵根在该组溶液中可以大量共存，故B正确；
C.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.氢离子和氢氧根离子发生反应不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应： {CO_{2}+C {高温}{=} 2CO}，试分析下列有关叙述中不正确的是( )
A. {C} 在 {O_{2}} 充足时燃烧，发生的反应是放热反应
B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C. {CO_{2}+C {高温}{=} 2CO} 这一反应属于吸热反应
D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

A. {C} 在 {O} {{\,\!}_{2}} 充足时燃烧，发生的反应是放热反应，故A正确；
B.煤燃烧时如果吹入的氧气量超过了当时煤燃烧需要的氧气量，则既浪费了氧气，又因为过量氧气带走了热量而使炉腔温度有所降低而不利于燃烧，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} {+C} {{高温}{=} } {2CO} 这一反应属于吸热反应，故C正确；
D.煤燃烧时是放热反应，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对化学反应的认识错误的是( )
A. 有化学键破坏的一定是化学反应
B. 会产生新的物质
C. 可能会引起物质状态的变化
D. 一定伴随着能量的变化

A.} 有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解属于物理变化，故A错误；
B.化学反应过程中一定有新物质生成，故B正确；
C.反应过程中可能会引起物质状态的变化，如固体碳酸钙分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故C正确；
D.化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量 {(M)} 关系，判断下列说法正确的是( )
A. 若 {M_{(甲)} > M_{(乙)}}，则气体体积：甲 { < } 乙
B. 若 {M_{(甲)} < M_{(乙)}}，则气体的压强：甲 { > } 乙
C. 若 {M_{(甲)} > M_{(乙)}}，则气体的摩尔体积：甲 { < } 乙
D. 若 {M_{(甲)} < M_{(乙)}}，则的分子数：甲 { < } 乙

A.} 两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据 {ρ= {m}{V}} 可知气体的体积相等，故A错误；
B.若 {M(} 甲 {) < M(} 乙)，根据 {n= {m}{M}}，则气体的物质的量：甲 { > } 乙，由 {PV=nRT} 可知，气体的压强：甲 { > } 乙，故B正确；
C.根据 {n= {m}{M}}，若 {M(} 甲 {) > M(} 乙)，则气体的物质的量：甲 { < } 乙，根据 {Vm= {V}{n}}，故则气体的摩尔体积：甲 { > } 乙，故C错误；
D.根据 {n= {m}{M}}，若 {M(} 甲 {) < M(} 乙)，则 {n(} 甲 {) > n(} 乙)，则气体的分子数：甲 { > } 乙，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是( )
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| 发现年代 {1971} 年 {1976} 年 {1977} 年 {1978} 年 {1982} 年 | | | | | |
| 星际分子 氰基乙炔 {(HC_{3}N)} 氰基丁二炔 {(HC_{5}N)} 氰基已三炔 {(HC_{7}N)} 氰基辛四炔 {(HC_{9}N)} 氰基癸五炔 {(HC_{11}N)} | | | | | |
A. 五种氰基炔互为同素异形体
B. 它们都属于烃的衍生物
C. 五种氰基炔互为同系物
D. {HC_{11}N} 属于高分子化合物

A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，故A错误，故A不符合题意；
B.该五种物质分子中都含有 {C} 、 {H} 、 {N} 三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，故B正确，故B符合题意；
C.同系物要求是结构相似，分子间相差若干个 {CH_{2}} 原子团，五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，分子间相差的也不是若干个 {CH_{2}} 原子团，所以不属于同系物，故C错误，故C不符合题意；
D.高分子化合物的相对分子质量较大，一般的相对分子质量达到 {10000} 以上，而 {HC_{11}N} 的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {C{L}_{2} } 生产某些含氯有机物时会产生副产物 {HCl}。利用反应 {A}，可实现氯的循环利用 {.} 反应 {A}： {4HCl+{O}_{2} =2C{L}_{2} +2{H}_{2}O (} 条件：催化剂和加热)已知： {I.} 反应 {A} 中， {4molHCl} 被氧化，放出 {115.6kJ} 热量 {.II} ． {{O}_{2} } 的键能为 {498kJ/mol}； {C{L}_{2} } 的键能为 {243 kJ/mol.} 判断下列说法正确的是( )
A. 反应 {A} 的 { H=+115.6kJ⋅mol^{-1}}
B. {{H}_{2}O } 中 {H-O} 键比 {HCl} 中 {H-Cl} 键弱
C. 由 {II} 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开 {1molH-O} 键与断开 {1molH-Cl} 键所需能量相差 {31.9kJ}

A.反应 {A} 的 { H=-115.6kJ/mol}，故A错误；
B. {E(H-O)} 、 {E(HCl)} 分别表示 {H-O} 键能、 {H-Cl} 键能，反应 {A} 中， {4mol} {HCl} 被氧化，放出 {115.6kJ} 的热量，反应热 { H=} 反应物总键能 {-} 生成物的总键能，故： {4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol}，整理得， {4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol}，即 {E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol}，故断开 {1mol} {H-O} 键与断开 {1mol} {H-Cl} 键所需能量相差约为 {31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ}， {H_{2}O} 中 {H-O} 键比 {HCl} 中 {H-Cl} 键强，故B错误；
C.由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故 {V} 错误；
D. {E(H-O)} 、 {E(HCl)} 分别表示 {H-O} 键能、 {H-Cl} 键能，反应 {A} 中， {4mol} {HCl} 被氧化，放出 {115.6kJ} 的热量，反应热 { H=} 反应物总键能 {-} 生成物的总键能，故： {4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol}，整理得， {4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol}，即 {E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol}，故断开 {1mol} {H-O} 键与断开 {1mol} {H-Cl} 键所需能量相差约为 {31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是( )
A. 溴苯(溴)：加氢氧化钠溶液，分液
B. {MgCl_{2}} 溶液 {(Fe^{3+})}：加 {MgO} 固体，过滤
C. 乙酸(水)：加 {MgO} 固体，过滤
D. 乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，分液

A.溴苯(溴)：加 {NaOH} 溶液和溴发生反应，溴苯在下层，再分液即可，故A正确；
B. {MgCl_{2}} 溶液 {(Fe^{3+})}：加 {MgO} 固体，调节 {PH} 值后，得到氢氧化镁沉淀，再过滤，故B正确；
C.乙酸(水)：加 {MgO} 固体，乙酸也会和 {MgO} 反应生成醋酸镁溶于水，不能过滤分离，故C错误；
D.饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸和碳酸钠反应，，溶解乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {{\,\!}_{22}^{48} {T}i Ti} 和 {{\,\!}_{22}^{50} {T}i Ti} 的说法正确的是 ( )
A. {{\,\!}_{22}^{48} {T}i } 和 {{\,\!}_{22}^{50} {T}i } 原子中均含有 {22} 个中子
B. {{}_{22}^{48} {T}i } 和 {{\,\!}_{22}^{50} {T}i } 在周期表中位置相同，因为它们的质子数相同
C. 分别由 {{\,\!}_{22}^{48} {T}i } 和 {{\,\!}_{22}^{50} {T}i } 组成的金属钛单质互称同分异构体
D. {{\,\!}_{22}^{48} {T}i } 和 {{\,\!}_{22}^{50} {T}i } 互为同素异形体

A. {{}_{22}^{48} {Ti和}_{22}^{50} {T} } 原子中均含有 {22} 个质子， {{}_{22}^{48} {T}i和_{22}^{50} {T} } 原子中分别含有 {26} 和 {28} 个中子，故A错误；
B. {{}_{22}^{48} {T}i和_{22}^{50} {T}i } 互称同位素，在周期表中位置相同，故B正确；
C. {{}_{22}^{48} {T}i和_{22}^{50} {T} } 互称同位素，其单质不是同分异构体，同分异构体是指分子式相同结构式不同的化合物，故CD错误；
D. {{}_{22}^{48} {T}i和_{22}^{50} {T} } 为同位素是两种核素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 水解反应
D. 消去反应

A.苯、甲苯、溴乙烷都能发生取代反应，故A正确；
B.溴乙烷不能发生加成反应，故B错误；
C.苯、甲苯都不能发生水解反应，故C错误；
D.苯、甲苯都不能发生消去反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A. {1mol} 丙炔最多能与 {2molCl_{2}} 发生加成反应
B. 乙烯比乙炔的含碳量高
C. 相同质量的乙炔和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.丙炔中有 {1} 个 {C≡C} 键，相当于有两个不饱和度，故可以与 {2molCl} {{\,\!}_{2}} 反应，故A正确；
B.由其分子式可知乙烯 {(C_{2}H_{4})} 比乙炔( {C_{2}H_{2}} )的含碳量低，故B错误；
C.乙炔和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
D.炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有人设计出利用 {CH_{4}} 和 {O_{2}} 的反应，用铂电极在 {KOH} 溶液中构成燃料电池 {.} 电池的总反应类似于 {CH_{4}} 在 {O_{2}} 中燃烧，则下列说法正确的是( )
A. 每消耗 {1molCH_{4}} 可以向外电路提供 {4mole^{-}}
B. 电池放电后，溶液碱性不断增强
C. 负极上 {O_{2}} 得到电子，电极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
D. 负极上 {CH_{4}} 失去电子，电极反应式： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

A.通入 {CH_{4}} 的电极为负极，电极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，每消耗 {1molCH_{4}} 可以向外电路提供 {8mole^{-}}，故A错误；
B.电池反应式为： {CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液 {pH} 不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充 {KOH}，故B错误；
C.通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故C错误；
D.通入 {CH_{4}} 的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 煤干馏后的产物可以制造氮肥
B. 可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C. 可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
D. 可用氯气制备漂白粉

A.} 煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故A正确；
B.在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；
C.葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故C正确；
D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据煤干馏产物中含有氨气解答；
B.在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；
C.葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；
D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇋ 2SO_{3}(g)}。已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.6mol/L}， {0.3 mol/L}， {0.6 mol/L}。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. {SO_{2}} 为 {1.2mol/L}， {O_{2}} 为 {0.6 mol/L}
B. {SO_{2}} 为 {0.75 mol/L}
C. {SO_{3}} 为 {1.2 mol/L}
D. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.45 mol/L}

A. {O_{2}} 、 {SO_{2}} 浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {O_{2}} 、 {SO_{2}} 的浓度变化为 {0.6mol/L} 、 {0.3mol/L}，而实际变化小于该值，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度变化为 {0.6mol/L} 而实际变化等于该值，可能为 {0.15mol/L}，故B正确；
C.三氧化硫的浓度增大，但是二氧化硫和氧气不可能完全转化为三氧化硫，所以 {SO_{3}} 达不到 {1.2mol/L}，故C错误；
D.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，应一个减小，另一个一定增大，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 {.} 然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固 {.} 由此可见( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl=NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O H=-Q} {kJ/mol(Q > 0)}

A.} 醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B.该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，因反应为吸热反应，所以焓变大于 {0}，正确的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}(g)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)+CO_{2}↑(g)+H_{2}O(l) H=Q} {kJ/mol(Q > 0)}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能获得成功的是( )
A. 乙炔可用电石(块状固体)和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水
B. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤
C. 将乙醛滴入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液中，加热煮沸产生红色沉淀检验醛基
D. 除去苯中的少量苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

A.电石(块状固体)和水反应生成乙炔，但反应较快，一般利用饱和食盐水代替水，选用长颈漏斗加水时生成的气体容易逸出，长颈漏斗应在液面以下，故A错误；
B.在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到趁热过滤，故B错误；
C.乙醛能够与新制的氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色沉淀氧化亚铜，据此可检验醛基，故C正确；
D.溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是
A. 除去苯中含有的少量苯酚：加入浓溴水充分反应后过滤，滤液再蒸馏
B. 除去甲烷中的乙烯：将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液即可
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇：先加入饱和的氢氧化钠溶液，然后再分液
D. 鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则含有甲苯

A.因为溴能溶于苯中，所以除去苯中含有的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液充分反应后分液，故A错误；
B.除去甲烷中的乙烯：不能将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液，因为能产生新的杂质气体二氧化碳，可将气体通过足量的溴的四氯化碳溶液即可，故B错误；
C.氢氧化钠能和乙酸乙酯分液，除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇方法是先加入饱和的碳酸钠溶液，然后再分液，故C错误；
D.鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则含有甲苯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应得到的是
A. {FeCl_{2}}
B. {Fe(OH)_{3}}
C. {H_{2}SiO_{3}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为： {Fe+2FeCl} {3} {=3FeCl} {2}，故A错误；
B.可以实现，反应方程式为： {4Fe(OH)} {2} {+O} {2} {+2H} {2} {O═4Fe(OH)} {3}，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 不能通过化合 {f} 反应得到，故C正确；
D. {SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}，属于化合反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是 {5} 种短周期元素，其原子序数依次增大 {.X} 是周期表中原子半径最小的元素， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素 {Y} 能与元素 {Z} 形成化合物 {Z_{2}Y_{2}}，该化合物内部有两种化学键
C. 元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，沸点 {X_{m}Y < X_{m}R}
D. 元素 {W} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.元素 {Y} 、 {Z} 、 {W} 具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则其半径依次减小，故A错误；
B.元素 {Y} 能与元素 {Z} 形成化合物 {Na_{2}O_{2}}，该化合物内部有离子键、共价键两种化学键，故B正确；
C. {Y} 的氢化物分子间含氢键， {Y} 的非金属性比 {R} 的强，则元素 {Y} 、 {R} 分别与元素 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}，沸点 {X_{m}Y > X_{m}R}，故C错误；
D.元素 {W} 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物；元素 {R} 的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A. 等物质的量浓度的下列溶液： {①H_{2}CO_{3} ②Na_{2}CO_{3} ③NaHCO_{3} ④(NH_{4})_{2}CO_{3}}：其中 {c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} )的大小关系为： {② > ④ > ③ > ①}
B. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {) =c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(HC} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{-}} {)+c(C} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}^{2-}} )
C. 向 {0.2 mol/LNaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1 mol/LNaOH} 溶液： {c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )
D. 常温下，同浓度的 {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合，溶液的 {pH < 7}： {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} )

A. {②④} 相比较，由于 {④} 发生互促水解，水解程度较大，则 {c(CO_{3}^{2-})② > ④}； {①} 为二元弱酸， {c(CO_{3}^{2-})} 最小，则 {c(CO_{3}^{2-})} 的大小关系为：： {② > ④ > ③ > ①}，故A正确；
B. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，根据电荷守恒可知： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(} {HC_{2}O_{4}^{-})+2c(} {C_{2}O_{4}^{2-})}，故B错误；
C. {0.2} {mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则 {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，离子浓度大小为： {c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.常温下，同浓度的 {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 溶液等体积混合，溶液的 {pH < 7}，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，根据电荷守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})} 可知： {c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-}) < c(Na^{+})+c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写错误的是( )
A. 三氧化硫与水反应： {SO_{3}+H_{2}O =} {2H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. 碳酸钙与盐酸： {CaCO_{3}+2H^{+=}Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氧化铜与稀硫酸： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}
D. 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-=}BaCO_{3}↓}

A.三氧化硫和水反应生成强电解质硫酸，反应的离子方程式 {SO_{3}+H_{2}O═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.碳酸钙难溶于水和酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 {CuO+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢钠和氯化钡不发生反应，不能写出离子反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：洁厕灵和 {84} 消毒液混合使用会发生反应： {NaClO+2HCl═NaCl+Cl_{2}↑+H_{2}O}，生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A. 每生成 {1mol} 氯气，转移的电子数为 {2N_{A}}
B. {1 mol NaCl} 含有的电子数为 {28N_{A}}
C. {1L0.2mol/ L NaClO} 溶液中含有的次氯酸根离子数为 {0.2N_{A}}
D. 标准状况下，将 {22.4L HCL} 溶解在 {0.5L} 水中，形成 {2mol/L} 的盐酸

A.依据方程式可知，每生成 {1mol} 氯气，转移的电子数为 {N} {A}，故A错误；
B.依据原子结构知识可知， {1molNaCl} 含有的电子数为 {(11N_{A}+17N_{A})28N} {A}，故B正确；
C. {1L0.2mol/ L NaClO} 溶液中，原因次氯酸根的水解，所以含有的次氯酸根离子数小于 {0.2N} {A}，故C错误；
D.标准状况下，将 {22.4LHCL} 溶解在 {0.5L} 水中，原因溶液的体积大于 {0.5L}，所以形成的盐酸你懂得小于 {2mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据某些性质，可将 {CaO} 、 {CuO} 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是
A. {SO_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {CO}
D. {FeSO_{4}}

A. {SO_{2}} 是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A错误；
B. {Na_{2}O} 是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确；
C. {CO} 是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C错误；
D. {FeSO_{4}} 是盐，不是氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，某溶液中由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}} {mol⋅L^{-1}}，该溶液中一定能大量共存的离子( )
A. {Al^{3+}} {Na^{+}NO_{3}^{-}} {Cl^{-}}
B. {K^{+}} {Na^{+}Cl^{-}} {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} {Na^{+}} {Cl^{-}AlO_{2}^{-}}
D. {K^{+}} {HCO_{3}^{-}} {SO_{4}^{2-}NO_{3}^{-}}

A.} 如溶液呈碱性，则 {Al^{3+}} 不能大量共存，故A错误；
B.无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.酸性条件下， {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.无论溶液呈酸性还是碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 {2X(g)⇌ Y(g)+Z(g)}，达到反应限度的标志是( )
A. 反应容器中压强不再变化
B. 单位时间内生成 {1molY} 的同时生成 {2mol X}
C. {X､Y､Z} 的浓度之比为 {2:1:1}
D. 单位时间内生成 {1molY} 的同时生成 {1mol Z}

A.反应是前后系数和不变的反应，反应容器中压强不再变化不能作为反应平衡的判据，故A错误；
B.单位时间内生成 {1molY} 的同时生成 {2mol X}，说明正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 与 {Z} 的物质的量之比为 {2}： {1}： {1}，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C错误；
D.单位时间内生成 {1molY} 的同时生成 {1molZ}，只表明正反应方向，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A. {C→CO_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}→O_{2}}
C. {NaClO→NaCl}
D. {CaO→Ca(OH)_{2}}

A.C→CO_{2}} 中 {C} 元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂实现，故A正确；
B. {Na_{2}O_{2}→O_{2}} 中 {Na_{2}O_{2}} 与水反应即可实现，无需加入还原剂，故B错误；
C. {NaClO→NaCl} 中， {Cl} 元素的化合价降低，需要还原剂实现，故C错误；
D. {CaO→Ca(OH)_{2}} 中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. 可用丁达尔现象区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理
B. 将小烧杯中 {25mL} 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 {5～6} 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀，停止加热，得到 {Fe(OH)_{3}} 胶体
C. 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
D. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中逐滴加入稀 {H_{2}SO_{4}} 溶液，开始出现凝聚，继续滴加，沉淀消失

A.可用丁达尔现象区分溶液和胶体，它利用了光的散射，故A项正确；
B.煮沸至溶液出现红褐色沉淀，得不到胶体，故B项错误；
C.胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可以用于工厂除尘，故C项正确；
D.向 {Fe(OH)_{3}} 胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，继续滴加， {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe(OH)_{3}} 反应，沉淀又溶解，故D项正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l)} {ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}，则含 {40.0 g NaOH} 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 {57.3 kJ} 的热量
B. 已知 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^{-1}}，则氢气的燃烧热为 {241.8 kJ·mol^{-1}}
C. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)} {ΔH=a} {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)} {ΔH=b}，则 {a > b}
D. 已知 {P(} 白磷， {s)═P(} 红磷， {s)} {ΔH < 0}，则白磷比红磷稳定

A.醋酸为弱酸，与氢氧化钠反应时需吸热电离，致使放出的热量小于 {57.3kJ}，故A正确；
B.燃烧热是指在一定条件下， {1mol} 燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，对于 {H} 元素，稳定化合物是液态水，故B错误；
C.因为 {CO} 燃烧生成 {CO_{2}} 要放出热量，所以碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以 {-a > -b}，则 {a < b}，故C错误；
D.物质能量越高越不稳定，白磷具有的能量比红磷具有的能量高，所以白磷更不稳定，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子， {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO} 、 {H^{+}} 、 {H_{2}O}，下列叙述正确的是( )
A. 该反应说明 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液不宜加酸酸化
B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 {3:1}
C. 若有 {1molNO_{3}^{-}} 发生氧化反应，转移电子 {3mol}
D. {Fe^{3+}} 做氧化剂

A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液不宜加酸酸化，故A正确；
B.氧化剂为 {NO_{3}^{-}}，还原剂为 {Fe^{2+}}，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 {1}： {3}，故B错误；
C.若有 {1mol NO_{3}^{-}} 发生还原反应，转移电子为 {3mol}，故C错误；
D.三价铁是生成物，不是氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只能与盐酸反应，而不能与 {NaOH} 溶液反应的是
A. {NaHCO_{3}}
B. {Al_{2}O_{3}}
C. {Al(OH)_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}}

A. {NaHCO_{3}} 溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应是生成碳酸钠，A错误；
B. {Al_{2}O_{3}} 属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错误；
C. {Al(OH)_{3}} 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成氯化铝与水，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠不反应，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：说法不正确的是( )
A. {C-12} 原子是指质子数和中子数都是 {6} 的核素
B. {{\,\!}^{35}Cl} 与 {{\,\!}^{37}Cl} 互为同位素，两者核外电子排布相同
C. {CH_{3}OH} 与 {CH_{3}OCH_{3}} 互为同系物
D. {N_{3}} 与 {N_{2}} 互为同素异形体

A.原子中质量数 {=} 质子数 {+} 中子数， {C-12} 原子是指质子数和中子数都是 {6} 的碳原子，故A正确；
B. {{\,\!}^{35}} {Cl} 与 {{\,\!}^{37}} {Cl} 互为同位素，质子数相同，中子数不同，原子的质子数等于核外电子数，故两者核外电子排布相同，故B正确；
C. {CH} {{\,\!}_{3}} {OH} 与 {CH} {{\,\!}_{3}} {OCH} {{\,\!}_{3}} 不是同类物质，结构不相似，不互为同系物，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{3}} 与 {N} {{\,\!}_{2}} 是由同种元素组成 {d} 的不同种单质，互为同素异形体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献 {.} 下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
B. 锌锰干电池工作时，锌作负极
C. 在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
D. 银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

A.} 构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，故B正确；
C、负极发生气氧化反应，而不是还原反应，故C错误；
D、电子沿导线，而不溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作不正确的是
A. 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
C. 将 {Cl_{2}} 与 {HCl} 混合气体先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水可得到纯净的 {Cl_{2}}
D. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

A.蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故A正确；
B.配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故B正确；
C. {Cl} {{\,\!}_{2}} 与 {HCl} 混合气体先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸可得到纯净的 {Cl} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的个数比为 {2:1} 的是( )
A. {Be^{2+}} 离子中的质子和电子
B. {{\,\!}^{2}_{1}H} 原子中的中子和质子
C. {NaHCO_{3}} 晶体中的阳离子和阴离子
D. {BaO_{2}(} 过氧化钡)中的阴离子和阳离子

A. {Be^{2+}} 中质子数为 {4}，电子数为 {2}，故A正确；
B. { \;_{ 1 }^{ 2 }H} 原子中中子数为 {1}，质子数为 {1}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 晶体中阳离子 {Na^{+}} 和阴离子 {HCO_{3}^{-}} 的个数比等于 {1}： {1}，故C错误；
D. {BaO_{2}} 固体中阴离子 {O_{2}^{2-}} 和阳离子 {Ba^{2+}} 的个数比等于 {1}： {1}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下 {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 发生如下反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 的叙述中正确的是( )
A. {R} 为Ⅴ {A} 族元素
B. {R} 的氢化物的水溶液属于强酸
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {5}： {1}
D. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体

A. {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O} 中 {R} 元素化合价由 {+5} 价、 {-1} 价变为 {0} 价，则 {R} 的最低负价是 {-1} 价，则最高正价是 {+7} 价， {R} 为第 {VIIA} 族元素 {(F} 元素除外)，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}═3R_{2}+3H_{2}O} 中 {R} 元素化合价由 {+5} 价、 {-1} 价变为 {0} 价，则 {R} 的最低负价是 {-1} 价，则最高正价是 {+7} 价， {R} 为第 {VIIA} 族元素 {(F} 元素除外)，氢化物的水溶液属于强酸，故B正确；
C. {R} 元素化合价由 {+5} 价、 {-1} 价变为 {0} 价， {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 元素有氧化性和还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {5}，故C错误；
D. {R_{2}} 在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=- K_{w}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {I^{-}}
B. 能与金属铝作用产生 {H_{2}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}}
C. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(CO{_{3}}{^{2-}})=0.1 mol·L^{-1}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Br^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}

A. {pH=- Kw} 即 {pH=14}，溶液呈碱性， {Al^{3+}} 不能大量存在，故A错误。
B.能与金属铝作用产生 {H_{2}} 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， {HCO} {{_{3}}{^{-}}} 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误 {;}
C.由水电离产生的 {c(OH^{-})=10^{-13}mol·L^{-1}} 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 {NO} {{_{3}}{^{-}}} 存在，故无论哪种情况下 {Fe^{2+}} 都不能大量存在，故C错误。
D.四种离子与碳酸根离子不反应能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W}， {X}， {Y}， {Z} 原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为 {14}。 {X} 与 {Z} 同主族， {Y} 与 {W} 同主族，且 {Y} 的原子半径大于 {Z}。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {W > X > Y}
B. {X} 的单质不能与 {Z} 的氧化物反应
C. {W} 的单质在 {Y} 的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D. {X} 、 {Y} 可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > S > O}，即 {X > W > Y}，故A错误；
B.钠可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故C错误；
D.过氧化钠是既有离子键又有共价键的离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A. 乙烯可以催熟植物的果实
B. 乙烯可以与水发生加成反应
C. 乙烯分子的空间构型是正四面体
D. 使用溴水或 {KMnO_{4}} 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷

A.} 乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键，可以与水发生加成反应，故B正确；
C.乙烯为平面型结构，故C错误；
D.含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ( )
A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B. 将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者反应速率大于后者
C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

A.铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；
B.镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故B正确；
C.催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D.固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故D正确。
最终答案：A