callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 {I_{2}}
B. 向无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 {SO_{4}^{2}ˉ}
C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有 {K^{+}}

A.} 淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 {I_{2}}，故A正确；
B.溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为 {AgCl}，则向无色溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C.胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；
D.钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 {Na^{+}}，可能含有 {K^{+}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═══NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 {ΔH > 0}
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 {{c({C}{{{H}}_{3}}{COOH})}{c({C}{{{H}}_{3}}{CO}{{{O}}^{-}})}} 的值减小
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体， {{CO}_{3}^{2-}} 水解程度减小，溶液的 {pH} 减小

A.当 { G= H-T S < 0}，反应能自发进行，已知反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，该反应为 { G < 0} 的反应，所以反应的 { H < 0}，故A错误；
B.电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出 {Cu}，纯铜作阴极，故B错误；
C.加水稀释促进 {CH_{3}COOH} 的电离，所以 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后， {n(CH_{3}COOH)} 减少，则溶液中 { {c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} } 的值减小，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入 {Ca(OH)_{2}} 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移， {CO_{3}^{2-}} 水解程度减小，加 {Ca(OH)_{2}} 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以 {pH} 增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{i}=1.77×10^{-4}} {K_{i}=4.9×10^{-10}} {K_{i1}=4.3×10^{-7}} {K_{i2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项错误的是 ( )
A. {{2C}{{{N}}^{-}}+{{{H}}_{{2}}}{O}+{C}{{{O}}_{{2}}}{{}}{2HCN}+{CO}_{{3}}^{{2}-}}
B. {{2HCOOH}+{CO}_{{3}}^{{2}-}[{}]{}{2HCO}{{{O}}^{-}}+{{{H}}_{{2}}}{O}+{C}{{{O}}_{{2}}} }
C. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者
D. 等体积、等浓度的 {HCOONa} 和 {NaCN} 溶液中所含离子总数前者大于后者

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，离子方程式为： {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.酸性强弱顺序是 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为 {2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HCN}， {n(HCN) > n(HCOOH)}，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故C正确；
D. 根据电荷守恒， {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} )， {c(CN} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} )，即离子总数是 {n(Na} {{\,\!}^{+}} {)+n(H} {{\,\!}^{+}} )的 {2} 倍，而 {NaCN} 的水解程度大，即 {NaCN} 溶液中的 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )大， {c(H} {{\,\!}^{+}} )小， {c(Na} {{\,\!}^{+}} )相同，所以乙酸钠中离子浓度大，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {SO_{2}} 能使品红溶液、酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 可以用澄清石灰水来鉴别 {SO_{2}} 与 {CO_{2}}
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. {SO_{2}} 能使溴水褪色，体现 {SO_{2}} 的漂白性

A.} 二氧化硫的漂白性，能够漂白品红使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故A正确；
B.二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解，二者现象相同，所以不能用澄清石灰水来鉴别 {SO_{2}} 与 {CO_{2}}，故B错误；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{2}}，得不到三氧化硫，故C错误；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫中 {+4} 价硫化合价升高为硫酸中 {+6} 价，被氧化，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选： {A} ．
A.依据二氧化硫的漂白性，还原性解答；
B.二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫；
D.依据二氧化硫与溴水反应中硫元素化合价变化解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于锂的说法正确的是( )
A. 碱金属中 {Li} 的还原性最强
B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是 {Li^{+}}
C. 和 {Li} 同一主族的都是金属元素
D. {Li} 在空气中加热生成过氧化锂

A.} 碱金属中 {Li} 位于最上边，还原性最弱，故A错误；
B.碱金属中 {Li} 位于最上边，单质还原性最弱，则形成的阳离子得电子能力最强，氧化性最强，故B正确；
C. {Li} 同一主族的不都是金属元素，如 {H}，故C错误；
D.锂在空气中加热生成氧化锂，故D错误；
故选： {B} ．
A.碱金属从上到下金属性依次增强；
B.依据“易失不易得”原则解得；
C. {H} 与锂为同主族，属于非金属元素；
D.锂在空气中加热生成氧化锂．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} < HBrO_{4} < HIO_{4}}
B. 稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 与 {H_{2}} 反应由易到难： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}
D. 还原性： {HF > HCl > HBr > HI}

A.} 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以酸性： {HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以与 {H_{2}} 反应由易到难： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以其氢化物的还原性 {HF < HCl < HBr < HI}，故D错误；
故选： {C}。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C.元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是( )
A. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中的 {FeCl_{3}}，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤
B. {NaOH} 溶液和 {AlCl_{3}} 溶液相互滴加的现象不同
C. 用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D. 将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性

A.FeCl_{3}} 可与铁反应生成 {FeCl_{2}}，可用于除去杂质，故A正确；
B.将 {NaOH} 溶液分多次加到 {AlCl_{3}} 溶液中，发生： {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 、 {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，将 {AlCl_{3}} 溶液分多次加到 {NaOH} 溶液中，分别发生： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}， {Al^{3+}+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}↓}，现象不同，故B正确；
C.加热可促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；
D.浓硫酸使纤维素碳化，为脱水的性质，吸水性常用于干燥剂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
叙述 {I} 叙述 {II} {A} 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌 {B} {SiO_{2}} 导电能力强 可用于制造太阳能电池板 {C} {SO_{2}} 有还原性 {SO_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色 {D} 盐酸和氨水都能溶解 {Al(OH)_{3}} {Al(OH)_{3}} 是两性氢氧化物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气具有强氧化性，用于杀菌消毒，与还原性无关，因果关系不成立，故A错误；
B. {Si} 是半导体，可以用于制造太阳能电池板，而不是二氧化硅，故B错误；
C、 {SO_{2}} 中有硫 {+4} 价，具有还原性，能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故C正确；
D、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，所以氨水不能溶解 {Al(OH)_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是( )
A. 硫酸钡
B. 氯化钠溶液
C. 二氧化硫
D. 金属铜

A.} 硫酸钡在熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致导电，所以硫酸钡是电解质，故A正确；
B.氯化钠溶液是混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫自身电离，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D.铜是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. {SO_{2}} 可用于漂白纸浆
B. {SiO_{2}} 是良好的半导体材料
C. {Na_{2}O_{2}} 可用作潜水艇 {O_{2}} 来源
D. {Cl_{2}} 可用于消毒和制造漂白粉

A.} 二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故A正确；
B.二氧化硅为绝缘体，硅为良好的半导体材料，故B错误；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；
D.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气能够与氢氧化钙反应制备漂白粉，故D正确；
故选： {B} ．
A.二氧化硫具有漂白性；
B.二氧化硅为绝缘体；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
D.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气能够与氢氧化钙反应制备漂白粉．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 生石灰 {-Ca(OH)_{2}}
B. 石膏 {-Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O}
C. 水玻璃 {-Na_{2}SiO_{3}} 水溶液
D. 纯碱 {-NaOH}

A.} 生石灰为氧化钙，氢氧化钙为熟石灰，故A错误；
B.石膏成分为硫酸钙晶体，化学式为 {CaSO_{4}⋅2H_{2}O}，十水硫酸钠晶体为芒硝，故B错误；
C.水玻璃为硅酸钠的水溶液，故C正确；
D.纯碱是碳酸钠，氢氧化钠为烧碱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期元素 {.} 其中只有一种是金属元素， {X} 、 {W} 同主族且能形成一种离子化合物 {WX}； {Y} 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐； {Z} 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 {3}： {4.} 下列说法中正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. 氢化物稳定性： {Y > Z}
C. {WY_{3}} 中只有离子键没有共价键
D. {YX_{3}} 可用于检验 {Cl_{2}} 泄漏

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： {W > Y > Z > X}，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增大，则氢化物稳定性： {Y < Z}，故B错误；
C. {WY_{3}} 为 {NaN_{3}}，含离子键和共价键，故C错误；
D.氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，则 {YX_{3}} 可用于检验 {Cl_{2}} 泄漏，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程发生化学变化的是( )
A. 蜡烛照明
B. 太阳能供热
C. 用金刚石切割玻璃
D. 酒香扑鼻

A.} 蜡烛照明是石蜡燃烧放出的光，过程中发生了化学变化，故A正确；
B.太阳能供热过程中无心物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.用金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度切割玻璃，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.酒香扑鼻是酒精易挥发，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于共价化合物的是( )
A. {NH_{4}Cl}
B. {MgO}
C. {H_{2}O}
D. {CaCl_{2}}

A.} 氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B. {MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.水分子中 {H-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D. {CaCl_{2}} 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 {K^{+}}
B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 {SO_{4}^{2}ˉ}
C. 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有 {Fe^{2+}}
D. 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有 {I_{2}}

A.} 观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 {Na^{+}}，可能含有 {K^{+}}，故A错误；
B.向无色溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀出现，沉淀为硫酸钡或 {AgCl}，则溶液中可能含有 {SO_{4}^{2-}} 或 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故B错误；
C.向某溶液中滴加 {KSCN} 溶液，无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有 {Fe^{2+}}，故C错误；
D.向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，因碘单质遇淀粉变蓝，则原溶液中含有 {I_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. {Ag^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Ag^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {CuO→Cu}
B. {Fe→FeCl_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}→H_{2}}
D. {HNO_{3}→N_{2}}

A.CuO→Cu} 中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；
B.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；
C.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；
D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量的 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Na^{+}}
B. {H^{+}}
C. {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. {NH_{4}^{+} }

A. {Na^{+}} 不与 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子发生反应，能大量共存，故A正确；
B. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 离子和 {OH^{-}} 离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 与乙酸互为同分异构体
B. 属于高分子化合物
C. 不能发生氧化反应
D. 可用作燃料

A.乙醇和乙酸的分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B.乙醇的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，故B错误；
C.乙醇可以发生氧化反应，如乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重铬酸钾溶液或高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.乙醇燃烧放出大量的热量，可用作燃料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为 {S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}，下列说法错误的是( )
A. {C} 在反应中被还原
B. {S} 和 {KNO_{3}} 都发生了还原反应
C. {CO_{2}} 是反应的氧化产物
D. {K_{2}S} 和 {N_{2}} 都是反应的还原产物

A. {C} 元素化合价升高失电子，被氧化，故A错误；
B.反应 {2KNO_{3}+S+3C═K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑} 中 {N} 、 {S} 元素化合价降低，被还原，则 {KNO_{3}} 和 {S} 为氧化剂，发生了还原反应，故B正确；
C. {C} 元素化合价升高失电子，被氧化，所以 {C} 为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；
D. {N} 、 {S} 元素化合价降低，被还原，则 {KNO_{3}} 和 {S} 为氧化剂，生成的 {K_{2}S} 和 {N_{2}} 是还原产物，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关于 {Cl_{2}} 的说法中，不正确的是
A. {Cl_{2}} 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中剧烈燃烧，产生白色烟雾 {{\,\!}}
C. 工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉
D. {Cl_{2}} 能与水反应生成盐酸和次氯酸

A. {Cl_{2}} 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；
B.红热的铁丝在 {Cl_{2}} 中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，故B错误；
C.工业上用 {Cl_{2}} 和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D. {Cl_{2}} 能与水反应生成盐酸和次氯酸，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是( )
A. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B. 维生素 {C} 不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服
C. 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D. 液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

A.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响，故A正确；
B.维生素 {C} 是有还原性， {Fe^{2+}} 也具有还原性，不反应，故B错误；
C.棉花、羊毛是天然材料，不属于合成纤维，故C错误；
D.氯气泄漏应向逆风方向转移，因为氯气密度大于空气密度，应向地势高处转移，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：材料与化学密切相关，如表关系中错误的是( )
材料 主要化学成分 {A} 大理石、石灰石 {CaCO_{3}} {B} 刚玉、金刚石 {Al_{2}O_{3}} {C} 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 {D} 沙子、石英 {SiO_{2}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石能得到 {CaO}，实验室用大理石制取二氧化碳，故A正确；
B.刚玉的成分是氧化铝，金刚石的成分是 {C}，所以二者成分不同，故B错误；
C.普通水泥和玻璃的成分都是硅酸盐产品，水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故C正确；
D.沙子和石英的成分都是二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 的溶解性比 {NaHCO_{3}} 小
B. {SiO_{2}} 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C. {NO_{2}} 溶于水时发生氧化还原反应
D. {Fe} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{2}} 和 {FeCl_{3}}

A.} 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 {NaHCO_{3}} 沉淀，说明 {Na_{2}CO_{3}} 比 {NaHCO_{3}} 易溶于水，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为 {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为： {SiO_{2}+4HF═SiF_{4}↑+2H_{2}O}，但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；
C. {NO_{2}} 与水反应生成硝酸和一氧化氮，有化合价升降，所以为氧化还原反应，故C正确；
D.氯气具有强氧化性，与变价金属反应都生成最高价，所以 {Fe} 在足量 {Cl_{2}} 中燃烧只生成 {FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}}： {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}
D. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na+Cu^{2+}=Cu↓+2Na^{+}}

A.} 浓盐酸与铁屑反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {Mg(OH)_{2}} 的离子反应为 {3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}}，故C正确；
D.钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SCN^{-}}
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： {CH_{3}COO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
D. 使酚酞变红色的溶液： {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {F^{-}} 、 {K^{+}}

A.MnO_{4}^{-}} 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. { Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或企业广告离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {CH_{3}COO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {F^{-}} 、 {K^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 液氨作为清洁能源的反应原理是： {4NH_{3}+5O_{2} { {\;{催化剂}\;}}{ }4NO+6H_{2}O}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层： {3Fe+4H_{2}O(} 气 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

A.Na} 放入水中，产生气体，发生 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B.液氨作为清洁能源的反应原理是 {4NH_{3}+3O_{2} { {\;{催化剂}\;}}{ }2N_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，发生 {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层，发生 {3Fe+4H_{2}O(} 气 {) { {\;\; \;\;}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B. 在 {KI-} 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
D. 实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气

A.} 浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中，所以浓 {HNO_{3}} 在光照条件下变黄，故A正确；
B.氯气氧化碘离子生成碘单质，发生氧化还原反应，碘单质遇淀粉变蓝，故B正确；
C.如溶液中含有 {SO_{3}^{2-}}，能被氧化为 {SO_{4}^{2-}}，也不能排除生成 {AgCl} 沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故C错误；
D.铵盐与碱反应生成氨气，实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，故D正确，
故选： {C} ．
A.浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中；
B.氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；
C.亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，若溶液有银离子也会生成 {AgCl} 沉淀；
D.铵盐与碱反应生成氨气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中混有的 {CO}：通入 {O_{2}} 点燃
B. 除去铜器表面的铜绿【 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C. 除去 {FeCl_{3}} 溶液中的 {FeCl_{2}} 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
D. 欲除去粗盐中的 {MgCl_{2}} 、 {CaCl_{2}} 和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序： {NaOH-Na_{2}CO_{3}-BaCl_{2}-} 盐酸

A.} 二氧化碳多，不能点燃 {CO}，则点燃不能除杂，应利用灼热的 {CuO} 除杂，故A错误；
B.铜绿与盐酸反应，而 {Cu} 不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；
C.铁与氯化铁反应，将原物质除去，应利用氯气除杂，故C错误；
D.碳酸钠应在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则顺序为 {NaOH-BaCl_{2}-Na_{2}CO_{3}-} 盐酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {K_{2}O}
D. {C_{6}H_{6}}

A.} 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子和 {H} 原子之间只存在共价键，故B正确；
C.氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D.苯中相邻碳原子之间存在非极性键、 {C} 原子和氢原子之间存在极性键，为共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B. 镀层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱， {NaOH} 在阴极产生
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

A.} 在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；
B.白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后， {Zn} 为负极，被腐蚀的是 {Zn}， {Fe} 被保护，马口铁(镀锡的铁)中， {Fe} 为负极，被腐蚀的是 {Fe}， {Zn} 被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，故B错误；
C.电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生 {NaOH} 溶液，故C正确；
D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 {Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}，则下列说法正确的是( )
A. 放电时：当外电路通过 {1mol} 的电子时，理论上负极板的质量增加了 {151.5g}
B. 充电时：阳极反应是 {PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
C. 放电时：正极反应是 {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}
D. 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

A.放电时，负极反应式为： {Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}，当外电路通过 {1mol} 的电子时，理论上负极板的质量增加了 {48g}，实际上增加的是硫酸根离子的质量，故A错误；
B.充电时，阳极上电极反应式为 {PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B正确；
C.放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为： {PbO_{2}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}，故C错误；
D.在充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与充电器电源的正极相连，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对仪器的使用和操作，下列说法正确的是( )
A. 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
B. 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
C. 萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
D. 在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

A.} 容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，所以使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中，故B正确；
C.萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；
D.测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 原子序数： {X < Y}
B. 电负性： {X < Y}
C. 离子半径： {X > Y}
D. 原子半径： {X < Y}

A. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期，故原子序数 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 为金属元素， {Y} 为非金属元素，故电负性： {X < Y}，故B正确；
C.两离子电子层结构相同，原子序数 {X > Y}，故离子半径： {X < Y}，故C错误；
D. {X} 元素处于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与 {Y} 同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 单质熔点、沸点逐渐降低
B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 元素的非金属性递减
D. 气态氢化物稳定性递增

A.} 卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B.随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C.随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由于石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 {1molH_{2}O} 将吸收 {57.3kJ} 热量
D. 在 {101kPa} 时， {2g} 氢气完全燃烧生成液态水放出 {285.8kJ} 热量，则等质量的氢气完全燃烧生成气态水时放出热量将小于 {285.8kJ}

A.} 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B. {C(} 石墨 {)═C(} 金刚石)为吸热反应，则石墨能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 {1molH_{2}O(1)}，将放出 {57.3kJ} 热量，故C错误；
D.水蒸气变化为液态水放出热量，等质量的氢气完全燃烧分别生成液态、气态水，前者放出热量多，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力 {.} 下列做法与之不相符的是( )
A. 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
B. 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D. 为减少温室气体排放，应减少燃煤 {.} 大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

A.} 大力开发废旧电池综合利用技术，可减少重金属污染，故A正确；
B.禁止直接野外燃烧，可减少雾霾，转化为乙醇用作汽车燃料，可减少化石能源的污染，故B正确；
C.大量填埋垃圾，可导致污染污染以及水污染，故C错误；
D.大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入 {KOH} 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： {X} 极： {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O} {Y} 极： {2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}}；关于此燃料电池的说法不正确的是( )
A. 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的 {pH} 升高
B. 工作一段时间后， {KOH} 的物质的量减少
C. {X} 极发生氧化反应， {Y} 极发生还原反应
D. 在标准状况下通入 {5.6} {L} {O_{2}} 完全反应，则有 {1} {mol} 电子发生转移

A.根据 {CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O} 知，通入甲烷的电极上氢氧根离子参加反应，导致溶液 {pH} 降低，故A错误；
B.其电池反应式为 {CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，根据电池反应式知，工作一段时间后， {KOH} 的物质的量减少，故B正确；
C.根据电极反应式知， {X} 电极上失电子发生氧化反应、 {Y} 电极上得电子发生还原反应，故C正确；
D.标况下， {5.6L} 氧气的物质的量 {= {5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，转移电子数 {=0.25mol×4=1mol}，所以有 {1mol} 电子转移，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. {78gNa_{2}O_{2}} 固体含有的离子数为 {4N_{A}}
B. {22.4L} 乙烯中含有的分子数为 {N_{A}}
C. 用惰性电极电解 {NaCl} 溶液，每生成 {agNaOH} 时，电路中通过的电子个数为 {aN_{A}}
D. {1molSiO_{2}} 晶体中 {Si-O} 键数为 {4N_{A}}

A.78gNa_{2}O_{2}} 固体物质的量为 { {78g}{78g/mol}=1mol}，含有 {2mol} 钠离子和 {1mol} 过氧根离子，共含有的离子数为 {3N_{A}}，故A错误；
B.气体状况未知， {Vm} 未知，无法计算乙烯的物质的量，故B错误；
C.依据方程式可知： {2NaCl+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，生成 {1mol} 氢氧化钠转移 {1mol} 电子，则 {agNaOH} 时，电路中通过的电子个数为 { {a}{40}N_{A}}，故C错误；
D.二氧化硅晶体中，每个硅原子与 {4} 个氧原子结合，所以 {1molSiO_{2}} 晶体中 {Si-O} 键数为 {4N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.气体状况未知；
C.依据方程式： {2NaCl+2H_{2}O { {\;{通电}\;}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，解答；
D.依据二氧化硅结构解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是( )
A. {NO_{2}}
B. {Ba(OH)_{2}}
C. {Cl_{2}}
D. {CH_{3}COONa}

A.NO_{2}} 和水反应生成 {HNO_{3}} 而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 是强碱， {Ba(OH)_{2}} 电离出的 {OH^{-}} 使溶液中 {c(OH^{-})} 增大而抑制水电离，故B错误；
C. {Cl_{2}} 和水反应生成 {HCl} 、 {HClO}，这两种酸抑制水电离，故C错误；
D. {CH_{2}COONa} 中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的( )
A. 水
B. {NaOH} 固体
C. {Na_{2}CO_{3}} 固体
D. {NaNO_{3}} 溶液

A.} 加入水，浓度降低，则减慢反应速率，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B.加入 {NaOH}，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
C.加入 {Na_{2}CO_{3}} 固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
D.加入硝酸钠，不生成氢气，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下的 {NaHSO_{4}} 电离： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }}
B. {Fe(OH)_{3}} 的电离： {Fe(OH)_{3}⇌Fe^{3+}+3OH^{-}}
C. {H_{2}CO_{3}} 的电离： {H_{2}CO_{3}⇌2H^{+}+CO \;_{ 3 }^{ 2- }}
D. 水溶液中的 {NaHSO_{4}} 电离： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO \;_{ 4 }^{ - }}

A.} 熔融状态下的 {NaHSO_{4}} 电离，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 的电离，电离方程式： {Fe(OH)_{3}⇌Fe^{3+}+3OH^{-}}，故B正确；
C. {H_{2}CO_{3}} 的电离，电离方程式： {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.水溶液中的 {NaHSO_{4}} 电离，电离方程式： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.硫酸氢根离子在熔融状态下不能拆；
B.氢氧化铁为弱电解质，部分电离；
C.碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；
D.硫酸氢根离子在水溶液中完全电离．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液： {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Br^{-}}
C. {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. 由水电离的 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性， {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=10^{-12}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；
C. {c(OH^{-})/c(H^{+})=10^{12}} 的溶液， {c(OH^{-})=0.1mol/L}，溶液显碱性， {NH_{4}^{+}} 、 {Al^{3+}} 均与 {OH^{-}} 反应，则不能共存，故C错误；
D.由水电离的 {c(H^{+})=1.0×10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述正确的是( )
A. {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
B. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中： {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}
C. {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液的 {pH} 相同，则浓度大小顺序： {c} {(NaOH) < c} {(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}
D. 向 {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性，离子浓度的关系： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.} 碳酸钠溶液中存在质子守恒： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液中，根据电子守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C. {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 和 {Na_{2}CO_{3}} 三种溶液的 {pH} 相同， {NaOH} 为强碱溶液，则 {pH} 相同时其浓度最小；醋酸钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，由于醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以等 {pH} 时醋酸钠的浓度大于碳酸钠，则 {pH} 相同时浓度大小顺序为： {c} {(NaOH) < c} {(Na_{2}CO_{3}) < c(CH_{3}COONa)}，故C正确；
D. {0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中滴加 {NaOH} 溶液至中性，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据电荷守恒可知： {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}，溶液中离子浓度的关系为： {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A. 干燥的 {Cl_{2}} 和氯水均能使鲜花褪色
B. {SiO_{2}} 具有导电性，可用于制造半导体材料
C. 某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 {Ag^{+}}
D. {Fe^{2+}} 、 {SO_{2}} 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

A.} 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的 {Cl_{2}} 和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；
B.二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造半导体材料为硅，故B错误；
C.加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子，故C错误；
D.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫，本身被还原而褪色，体现 {Fe^{2+}} 、 {SO_{2}} 的还原性，故D错误；
故选： {A}。
A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
B.二氧化硅为绝缘体；
C.加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子；
D.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {78} 克苯中含有碳碳双键的数目为 {3N_{A}}
B. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LCCl_{4}} 所含分子数为 {0.1N_{A}}
D. {0.2mol} 金属钠与足量的 {O_{2}} 反应，产物中离子数为 {0.3} {N_{A}}

A.} 苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应，氯气最多得到 {2mol} 电子，则转移的电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {0.2mol} 金属钠与足量的 {O_{2}} 反应生成 {0.1mol} 过氧化钠， {0.1mol} 过氧化钠中含有 {0.2mol} 钠离子和 {0.1mol} 过氧根离子，产物中总共含有 {0.3mol} 离子，含有的离子数为 {0.3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列说法正确的是( )
A. 分别中和 {pH} 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的 {NaOH}
B. {pH=a} 的 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释 {10^{n}} 倍后， {pH=a+n}
C. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 溶液中，水的电离程度相同
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO \;_{ 3 }^{ - })+2c(H_{2}CO_{3})}

A.} 分别中和 {pH} 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的 {NaOH} 较多，故A错误；
B. {pH=a} 的 {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释 {10^{n}} 倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释 {10^{n}} 倍后，溶液的 {pH} 变化小于 {n}，即稀释后溶液的 {pH < a+n < 7}，故B错误；
C. {pH} 相等的 {CH_{3}COONa} 、 {NaOH} 溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故D正确；
最终答案：D