callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A. 二氧化硫常用于漂白纸浆
B. 漂粉精可用于游泳池水消毒
C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料

A.} 二氧化硫气体具有漂白性，常用来漂白纸浆，故A正确；
B.漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；
C.碳酸钡能溶于胃酸，生成氯化钡，可溶性的钡盐有毒，所以不能用碳酸钡治疗胃酸过多，故C错误；
D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确；
故选： {C}。
A.二氧化硫具有漂白性；
B.漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌；
C.碳酸钡能溶于胃酸；
D.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是( )
A. 反应采用水浴加热
B. 采用边反应边蒸馏的方法
C. 使用过量的乙酸
D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

A.} 水浴加热温度较低，不能超过 {100℃}，应直接加热，故A错误；
B.边反应边蒸馏，导致乙酸、丁醇挥发，产率较低，应用冷凝回流的方法，故B错误；
C.酯化反应为可逆反应，使用过量的乙酸，可增大丁醇的转化率，故C正确；
D.乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，故D错误。
故选： {C}。
实验室用乙酸和丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应制备乙酸丁酯，为可逆反应，反应中浓硫酸起到吸水剂和催化剂作用，为提高丁醇的转化率，可使用过量的乙酸，结合酯类的性质解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂操作正确的是( )
物质 杂质 试剂 提纯方法 {A} 溴苯 溴 苯 分液 {B} 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 {C} 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 {D} 乙醇 水 生石灰 蒸馏 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴以及溴苯都易溶于苯，溶液不分层，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；
B.二者都与碳酸钠溶液反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D.生石灰与水反应生成固体，增大沸点差，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
故选： {D}。
A.溴以及溴苯都易溶于苯；
B.二者都与碳酸钠溶液反应；
C.乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
D.生石灰与水反应生成固体，增大沸点差。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 {X} 和 {Z} 同族。盐 {YZW} 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 {YZW} 的溶液。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
B. {X} 的氢化物水溶液酸性强于 {Z} 的
C. {Y_{2}W_{2}} 与 {ZW_{2}} 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 {W} 的单质状态与 {X} 的相同

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 {F < O < Cl < Na}，即 {X < W < Z < Y}，故A错误；
B. {X} 的氢化物为 {HF} 、 {Z} 的氢化物为 {HCl}，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性 {X} 弱于 {Z}，故B错误；
C. {Y_{2}W_{2}} 、 {ZW2} 分别是 {Na_{2}O_{2}} 、 {ClO_{2}}，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；
D.标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下 {W} 和 {X} 的单质状态相同，故D正确；
故选： {D}。
{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 {X} 和 {Z} 同族，盐 {YZW} 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 {Cl_{2}}，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 {YZW} 的溶液，氯气和 {NaOH} 反应生成 {NaCl} 和 {NaClO}， {YZW} 应该是 {NaClO}，则 {Y} 是 {Na} 、 {Z} 是 {Cl} 、 {W} 是 {O} 元素， {X} 和 {Z} 同一族且为短周期元素，则 {X} 为 {F} 元素；
A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
B. {X} 的氢化物为 {HF} 、 {Z} 的氢化物为 {HCl}，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；
C. {Y_{2}W_{2}} 、 {ZW2} 分别是 {Na_{2}O_{2}} 、 {ClO_{2}}，同一种非金属元素之间易形成非极性键；
D.标况下，氟气、氧气都是气态。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关 {100mL} {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 含有 {0.1molK_{2}SO_{4}}
B. 水的体积为 {0.1L}
C. {c(K^{+})=0.2} {mol/L}
D. 取出 {10mL} 溶液， {c(K_{2}SO_{4})=0.01mol/L}

A.100mL} {0.1mol/L} {K_{2}SO_{4}} 溶液中含有硫酸钾的物质的量为： {0.1mol/L×0.1L=0.01mol}，故A错误；
B.溶液体积为 {100mL}，水的体积不是 {100mL}，故B错误；
C. {c(K^{+})=2c(K_{2}SO_{4})=0.2} {mol/L}，故C正确；
D.溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，即 {c(K_{2}SO_{4})=0.1mol/L}，故D错误；
故选： {C}。
结合 {n=cV} 及 {K_{2}SO_{4}} 的化学式解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作错误的是( )
A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B. 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

A.} 具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
B.钠与水反应生成 {NaOH} 具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
C.盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；
D.蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
故选： {B}。
A.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
B.钠与水反应生成 {NaOH} 具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；
C.盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；
D.蒸馏烧瓶不能直接加热．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法都正确的是( )
物质 除杂试剂 方法 {A} {CO_{2}(HCl)} {NaOH} 溶液 洗气 {B} {FeCl_{2}} 溶液 {(FeCl_{3})} 足量铜粉 过滤 {C} {FeSO_{4}} 溶液 {(CuSO_{4})} 足量铁粉 过滤 {D} {Al_{2}O_{3}(Fe_{2}O_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B.生成氯化铜，引入新杂质，应加入铁粉除杂，故B错误；
C.铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可除杂，故C正确；
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应，不能除去氧化铁，故D错误。
故选： {C}。
A.二者都与氢氧化钠溶液反应；
B.生成氯化铜，引入新杂质；
C.铁可置换出铜；
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应： {10NaN_{3}+2KNO_{3}═K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.} 下列判断正确的是( )
A. {N_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
B. {NaN_{3}} 中 {N} 元素被还原
C. 每生成 {16molN_{2}} 转移 {30mole^{-}}
D. 还原产物与氧化产物质量之比为 {1}： {15}

A.} 只有 {N} 元素的化合价变化，则 {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. {NaN_{3}} 中 {N} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C.由反应可知， {2molKNO_{3}} 反应转移电子为 {2mol×(5-0)=10mol}，即每生成 {16 molN_{2}} 转移 {10 mol} 电子，故C错误；
D.该反应中 {10molNaN_{3}} 是还原剂，生成氧化产物 {N_{2}} 的物质的量是 {15mol}； {2molKNO_{3}} 是氧化剂，生成还原产物 {N_{2}} 的物质的量是 {1mol}，还原产物与氧化产物质量之比为 {1}： {15}，故D正确；
故选： {D}。
{10NaN_{3}+2KNO_{3}═K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑} 中，只有 {N} 元素的化合价变化，由 {N} 元素的化合价降低可知， {2molKNO_{3}} 反应转移电子为 {2mol×(5-0)=10mol}，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )
A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
B. 推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
C. 利用 {CO_{2}} 制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”
D. 采用催化转化技术可将汽车尾气中的 {NO_{x}} 和 {CO} 转化为无毒气体

A.} 工业废水往往含有重金属离子等有害物质，可导致环境污染，应处理后再排放，故A错误；
B.推广煤液化、气化技术，提高能源利用，减少污染物的排放，故B正确；
C.聚二氧化碳塑料为全降解塑料，可以降解不会产生白色污染，故C正确；
D.采用催化转换技术将汽车尾气中的 {NOx} 和 {CO} 转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；
故选： {A}。
A.工业废水可导致环境污染；
B.推广能源液化、气化技术，减少污染物的排放；
C.依据聚二氧化碳塑料是降解塑料进行解答；
D.汽车尾气中的 {CO} 、 {NO_{x}} 采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {(D_{2}O)} 是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. 氘 {(D)} 原子核外有 {1} 个电子
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {D} 互称同位素
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 互称同素异形体
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同

A.} 氘 {(D)} 质子数为 {1}，质子数 {=} 核外电子数，故原子核外有 {1} 个电子，故A正确；
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {D} 质子数都是 {1}，中子数分别为 {0} 、 {1}，互称同位素，故B正确；
C. {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}，故D正确，
故选： {C}。
A.氘 {(D)} 质子数为 {1}，质子数 {=} 核外电子数；
B.具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C.相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间反应，可以用离子方程式 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O} 表示的是( )
A. 碳酸钠与醋酸
B. 碳酸氢钠与盐酸
C. 大理石与盐酸
D. 碳酸钾与硫酸

A.醋酸为弱酸，醋酸与碳酸钠反应，醋酸分子不能拆，故A错误；
B.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，故B错误；
C.碳酸钙为沉淀，应保留化学式，不能拆，故C错误；
D.碳酸钾与硫酸，反应离子方程式： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
离子方程式 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O} 可以表示可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成物为可溶性盐和二氧化碳、水，据此解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对应化学反应的离子方程式中正确的是( )
A. 氧化钠投入水中： {O^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}}
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {KI} 溶液反应： {2Fe^{3+}+2KI=2Fe^{2+}+I_{2}+2K^{+}}
C. 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应： {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2} {H_{2}O}
D. 铜片投入稀硝酸： {Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 氧化钠投入水中的离子反应为 {Na_{2}O+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}}，故A错误；
B. {FeCl_{3}} 溶液与 {KI} 溶液反应的离子反应为 {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}，故B错误；
C.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D. {Cu} 投入稀硝酸中的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.氧化钠在离子反应中保留化学式；
B. {KI} 完全电离；
C.氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸铵；
D.反应生成硝酸铜、 {NO} 和水。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 {NO_{3}^{-}} 的溶液： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
B. 中性溶液： {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}} 的溶液： {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}
D. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 、 {Al^{3+}} 只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液中存在大量氢氧根离子， {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {C}。
A.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B.铁离子、铝离子只能存在于酸性溶液；
C.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水： {{A}{{{l}}^{{3+}}}{+3N}{{{H}}_{{3}}} {{{H}}_{{2}}}{O===Al(OH}{{{)}}_{{3}}} {+3NH}_{4}^{+}}
B. 钠投入水中： {Na+H_{2}O═══Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应： {2Cl_{2}+2OH^{-}═══3Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
D. 石灰石加入盐酸溶液中： {{2}{{{H}}^{{+}}}{+CO}_{3}^{2-}==={C}{{{O}}_{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.在氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A正确；
B.钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故B错误；
C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}═Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法正确的是( )
A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B. 用品红溶液鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 两种气体
C. 用 {Ca(OH)_{2}} 溶液鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液
D. 用盛有 {NaOH} 溶液的洗气瓶除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl} 气体

A.不能用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯，根据相似相溶性，这两个有机物是互溶的，不能分开，唯一的方法是先通入饱和碳酸钠后再分液，故A错误；
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使其褪色，故B正确；
C.因为 {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}； {NaHCO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+NaOH+H_{2}O}，二者都能产生沉淀，所以不能鉴别，可通过加氯化钙或氯化钡看是否产生沉淀等方法来鉴别，故C错误；
D.因为 {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O; 2NaOH+ CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+ H_{2}O}，所以应该用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去 {CO} {{\,\!}_{2}} 中混有的 {HCl} 气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A}， {B}， {C}， {D}， {E} 的原子序数依次增大，其中 {A} 与 {C} 同主族， {A} 与其它元素不在同一周期， {B} 与 {D} 同主族，常温下 {D} 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序： {r} {(C) < } {r} {(D) < } {r} {(E)}
B. 元素 {D} 、 {E} 分别与 {A} 形成的化合物的热稳定性： {E > D}
C. 元素 {D} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {E} 的强
D. 元素 {B} 分别与 {A} 、 {C} 形成的化合物中化学键的类型完全相同

A、 {C} 、 {D} 、 {E} 是同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，故A错误；
B、 {D} 是 {S}， {E} 是 {Cl}，非金属性 {S} 弱于 {Cl}，所以热稳定性 {E > D}，故B正确；
C、 {D} 是 {S}， {E} 是 {Cl}，非金属性 {S} 弱于 {Cl}， {E} 的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故C错误；
D、 {B} 分别与 {A} 、 {C} 形成水和氧化钠，水只含共价键，氧化钠只含离子离子键，化学键类型不同，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 {4d^{1}5s^{2}}，则下列说法正确的是( )
A. 该元素原子最外层共有 {3} 个电子
B. 该元素位于第 {5} 周期Ⅱ {A} 族
C. 该元素原子核外第 {N} 层上共有 {9} 个不同状态的电子
D. 该元素原子第四电子层上有 {5} 个空轨道

A.} 该元素原子最外层为 {5s^{2}}，有 {2} 个电子，故A错误；
B.为 {Y} 元素，位于第 {5} 周期第Ⅲ {B} 族，故B错误；
C.第 {N} 层的电子排布为 {4s^{2}4p^{6}4d^{1}}，有 {9} 个不同状态的电子，故C正确；
D. {4d} 能级上有 {1} 个电子，则该元素原子第四电子层上有 {4} 个空轨道，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项所述的两个量，前者一定大于(或高于)后者的是( )
A. {F_{2}} 和 {Br_{2}} 的沸点
B. {H^{-}} 和 {Be^{2+}} 的离子半径
C. 同温下分别在 {100g} 水中最多能溶解的无水 {CuSO_{4}} 的质量和 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的质量
D. 在 {NH_{3}+NO→N_{2}+H_{2}O} 反应中，被氧化和被还原的 {N} 原子数

A.F_{2}} 和 {Br_{2}} 是组成和结构相似的分子，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高， {F_{2}} 的沸点低于 {Br_{2}} 的沸点，故A错误；
B. {H^{-}} 核外有 {2} 个电子， {Be^{2+}} 的离子核外 {2} 个电子，质子数越多，半径越小，所以 {H^{-}} 大于 {Be^{2+}} 的离子半径，故B正确；
C. {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 中含有结晶水也能溶解 {CuSO_{4}}，同温下分别在 {100g} 水中最多能溶解的无水 {CuSO_{4}} 的质量小于 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 的质量，故C错误；
D.反应的化学方程式为： {4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}， {NH_{3}} 被氧化， {NO} 被还原，被氧化和被还原的 {N} 原子数比为 {4}： {6}，后者大，故D错误；
故选： {B} ．
A.组成和结构相似的分子，物质的相对分子质量越大，沸点越高；
B.同种元素的不同离子，离子的核外电子数越多，半径越大；
C.根据 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 中含有结晶水也能溶解 {CuSO_{4}}；
D.先配平方程式，然后根据 {NH_{3}+NO→N_{2}+H_{2}O} 反应中， {NH_{3}} 被氧化， {NO} 被还原．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 稳定性： {HI} { > } {HBr} { > } {HCl} { > } {HF}
B. 原子半径大小： {Na} { > } {S} { > } {O}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 还原性强弱： {Cl^{-} < Br^{一} < I^{–\;}}

A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以稳定性 {HI < HBr < HCl < HF}，A错误；
B.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小： {Na > S > O}，B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {K > Na > Li}，所以碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}，C正确；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性 {Cl > Br > I}，所以还原性强弱 {Cl} {{\,\!}^{-}} { < Br} {{\,\!}^{-}} { < I} {{\,\!}^{-}}，D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
A. {SiH_{4}} 、 {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 、 {HCl}
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI}
C. {H_{2}Se} 、 {H_{2}S} 、 {HCl} 、 {HF}
D. {NH_{3}} 、 {PH_{3}} 、 {AsH_{3}} 、 {HF}

A.非金属性 {Cl > S > P > Si}，所以氢化物的稳定性强弱顺序是 {HCl} 、 {H_{2}S} 、 {PH_{3}} 、 {SiH_{4}}，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以氢化物的稳定性强弱顺序是 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S > Se}，所以氢化物的稳定性 {HF > HCl > H_{2}S > H_{2}Se}，故C错误；
D.非金属性 {F > N > P > As}，所以氢化物的稳定性 {HF > NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，原子序数依次增大 {.X} 的最外层电子数是 {Y} 原子最外层电子数的 {2} 倍，质子数比 {Y} 少 {5}， {X} 和 {Z} 在同一主族 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > Z}
B. {X} 元素的一种单质可用于消毒杀菌
C. {Y} 的氧化物是工业制取 {Y} 单质的主要原料
D. {Z} 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

A. {Y} 为 {Al} 元素， {Z} 为 {S} 元素，位于相同周期，原子半径 {Al} 大于 {S}，故A正确；
B. {X} 为 {O} 元素，对应的单质 {0_{3}} 可用于消毒杀菌，故B正确；
C.工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；
D. {S} 在氧气中燃烧只生成 {SO_{2}}，在催化剂的条件下与氧气反应生成 {SO_{3}}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且 {X} 、 {Z} 、 {W} 相邻。 {X} 的核电荷数是 {Z} 的核外电子数的一半， {Y} 与 {Z} 可形成化合物 {Y_{2}Z}。下列说法正确的是( )
A. {W} 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 {HWO_{4}}
B. 简单离子半径： {W} 的离子 { > Z} 的离子 { > X} 的离子
C. {ZX_{2}} 和 {Y_{2}Z} 均含有离子键
D. 还原性： {X} 的氢化物 { > Z} 的氢化物 { > W} 的氢化物

A. {W} 为 {Cl} 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HClO} {4}，故A正确；
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S} {2-} { > Cl} {-} { > O} {2-}，故B错误；
C. {ZX} {2} 和 {Y} {2} {Z} 分别为 {SO} {2} 、 {Na} {2} {S}，前者只含极性键，后者只含离子键，故C错误；
D.非金属性 {O > S}，故还原性 {H} {2} {S > H} {2} {O}，非金属性 {Cl > S}，故还原性 {H} {2} {S > HCl}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质互为同分异构体的一组是( )
A. 甲烷和乙烷
B. 乙醇和二甲醚
C. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C}
D. {O_{2}} 和 {O_{3}}

A.甲烷与乙烷分子式与结构式均不同，不是同分异构体，属于同系物，故A错误；
B.乙醇和二甲醚分子式均为 {C_{2}H_{6}O}，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同、中子数不同，均是 {C} 元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D.氧气和臭氧均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是( )
A. 浓硝酸
B. 食盐水
C. 浓盐酸
D. 烧碱溶液

A. 浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.食盐水较稳定，密封保存在试剂瓶中即可，不需要棕色试剂瓶，故B错误；
C.浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D.氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙烯的说法错误的是( )
A. 乙烯分子 {6} 原子在同一平面
B. 石油裂解是生产乙烯的主要方法
C. 乙烯与乙烷互为同素异形体
D. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

A.乙烯是平面形分子， {6} 个原子共平面，故A正确；
B.石油裂解是生产乙烯的主要方法，故B正确；
C.乙烯和乙烷都是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {OH^{-}}
B. {S{{O}_{4}}^{2-} }
C. {Ag^{+}}
D. {K^{+}}

A. {OH} {{\,\!}^{-}} 与 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 反应会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. {Ag} {{\,\!}^{+}} 与 {Cl} {{\,\!}^{-}} 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {K^{+}} 与三种离子都不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于放热反应的是 ( )
A. {C+CO_{2} {高温}{=} 2CO}
B. {2Al+Fe_{2}O_{3} {高温}{=} 2Fe+Al_{2}O_{3}}
C. {C+H_{2}O {高温}{=} CO+H_{2}}
D. {CaCO_{3} {高温}{=} CaO+CO_{2}↑}

A.此反应为吸热反应，故A错误；
B.铝热反应为放热反应，故B正确；
C.此反应为吸热反应，故C错误；
D.此反应为吸热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
 {a.CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)=4H_{2}(g)+2CO(g) H_{1}=+256.6kJ⋅mol^{-1}} 
 {b.2CH_{3}CH_{2}OH(g)+O_{2}(g)=6H_{2}(g)+4CO(g) H_{2}=+27.6kJ⋅mol^{-1}} 
则下列说法正确的是( )
A. 升高 {a} 的反应温度，乙醇的转化率增大
B. 由 {b} 可知：乙醇的燃烧热为 {13.8} {kJ⋅mol^{-1}}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) H=+485.6} {kJ⋅mol^{-1}}
D. 制取等量的氢气，途径 {b} 消耗的能量更多

A.a} 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；
B.燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B错误；
C.氢气的燃烧为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D.由热化学方程式可知生成 {1mol} 氢气， {a} 吸收 { {256.6}{4}kJ} 、 {b} 吸收 { {27.6}{6}kJ}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. {Cl_{2} {NaBr(aq)}{ }Br_{2} {SO_{2}(aq)}{ }HBr}
B. {Fe_{3}O_{4} [{高温}]{CO}Fe {HCl(aq)}{ }FeCl_{3}}
C. {NaCl {NH_{4}HCO_{3}(aq)}{ }Na_{2}CO_{3} {Ca(OH)_{2}}{ }NaOH}
D. {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} {HCl(aq)}{ }CuCl_{2} {NaNO_{3}(aq)}{ }Cu(NO_{3})_{2}}

A.} 氯气能氧化溴离子为溴单质， {Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}，溴单质具有氧化性能氧化还原性的二氧化硫， {Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}，能一步实现，故A正确；
B.四氧化三铁和一氧化碳加热反应生成铁和二氧化碳， {Fe_{3}O_{4}+4CO { {\;{高温}\;}{}}{\;}3Fe+4CO_{2}}，铁和氯化氢反应不能直接生成氯化铁， {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑}，不能一步实现，故B错误；
C. {NaCl} 和碳酸氢铵水溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能一步实现，故C错误；
D.氯化铜和硝酸钠不发生反应，不能一步实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 时， {CaCO_{3}} 饱和溶液中 {c(Ca^{2+})=5.3×10^{-5}mol⋅L^{-1}}， {MgCO_{3}} 的饱和溶液中 {c(Mg^{2+})=2.6×10^{-3}mol⋅L^{-1}.} 若在 {5mL} 浓度均为 {0.01mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 和 {MgCl_{2}} 的混合溶液中加入 {5mL0.012mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，充分反应后过滤得到滤液 {M} 和沉淀 {N(} 不考虑溶液的体积变化)，下列说法不正确的是( )
A. {25℃} 时， {Ksp(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}
B. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的过程中，先生成 {CaCO_{3}} 沉淀
C. 滤液 {M} 中 {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(Mg^{2+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}
D. 滤液 {M} 中 { {c(Ca^{2+})}{c(Mg^{2+})}= {K_{sp}(CaCO_{3})}{K_{sp}(MgCO_{3})}}

A.CaCO_{3}} 饱和溶液中 {c(Ca^{2+})=5.3×10^{-5}mol⋅L^{-1}}，则 {c(CO_{3}^{2-})=5.3×10^{-5}mol⋅L^{-1}}， {Ksp=c(Ca^{2+})×c(CO_{3}^{2-})=5.3×10^{-5}×5.3×10^{-5}=2.8×10^{-9}}，故A正确；
B. {Ksp(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}， {Ksp(MgCO_{3})=2.6×10^{-3}×2.6×10^{-3}=6.76×10^{-6}}， {Ksp(CaCO_{3})} 较小，先生成 {CaCO_{3}} 沉淀，故B正确；
C.在 {5mL} 浓度均为 {0.01mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 和 {MgCl_{2}} 的混合溶液中加入 {5mL0.012mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后 {c(Ca^{2+})=0.005mol⋅L^{-1}}， {(Mg^{2+})=0.005mol⋅L^{-1}}， {c(Cl^{-})=0.02mol⋅L^{-1}}， {c(CO_{3}^{2-})=0.006mol⋅L^{-1}}， {c(Na^{+})=0.012mol⋅L^{-1}}， {c(Ca^{2+})×c(CO_{3}^{2-})=3×10^{-5} > 2.8×10^{-9}}，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余 {c(CO_{3}^{2-})=0.001mol⋅L^{-1}}，此时 {(Mg^{2+})=0.005mol⋅L^{-1}}，则 {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(Mg^{2+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}，故C正确；
D.由 {C} 可知，混合后 {c(Ca^{2+})=0.005mol⋅L^{-1}}， {(Mg^{2+})=0.005mol⋅L^{-1}}， {c(CO_{3}^{2-})=0.006mol⋅L^{-1}}， {c(Ca^{2+})×c(CO_{3}^{2-})=3×10^{-5}}， {c(Mg^{2+})×c(CO_{3}^{2-})=5×10^{-6} < 6.76×10^{-6}}，没有碳酸镁沉淀生成，溶液中不存在 {MgCO_{3}(s)+Ca^{2+}(aq)⇌CaCO_{3}(s)+Mg^{2+}(aq)}，故D错误。
故选： {D}。
A.根据 {Ksp=c(Ca^{2+})×c(CO_{3}^{2-})} 计算；
B. {Ksp} 越小，越易生成沉淀；
C.计算混合后各离子浓度，可比较大小；
D.结合 {C} 的计算，溶液中没有生成碳酸镁沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于化学变化的是( )
A. 拨云见日
B. 剪纸成花
C. 酿谷成酒
D. 磨豆成浆

A.拨云见雾，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.剪纸成花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D.磨豆成浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( )
A. 苏打 {——NaHCO_{3}}
B. 酒精 {——CH_{3}OH}
C. 光导纤维 {——Si}
D. 生石灰 {——CaO}

A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 {Na_{2}CO_{3}}， {NaHCO_{3}} 的俗称是小苏打，故A错误；
{B.} 酒精为乙醇，结构简式为 {CH_{3}CH_{2}OH}，故B错误；
C.光导纤维的成分为 {SiO_{2}}，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 {CaO}，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 {Ca(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在大量的 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ca^{2+}}，该溶液中还可能大量存在的是 ( )
A. {Ag^{+}}
B. {{CO}_{3}^{2-}}
C. {{NO}_{3}^{-}}
D. {OH^{-}}

A. {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成氯化银沉淀，所以溶液中不可能大量存在 {Ag^{+}}，故A错误；
B. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成水和二氧化碳，所以溶液中不可能大量存在 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {NO_{3}^{-}} 不与 {Cl^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Ca^{2+}} 离子发生反应，所以在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {OH^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成水，所以在溶液中不能大量存在 {OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 氧化钙溶于水
B. 乙醇燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 石灰石在高温下的分解反应

A.氧化钙与水反应是放热反应，故A错误；
B.乙醇燃烧是放热反应，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，故C错误；
D.石灰石高温分解是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在汽车尾气处理装置中发生如下反应： {4CO + 2NO_{2}} { {催化剂}{=} 4CO_{2}+ N_{2}}。下列有关该反应的说法中正确的是
A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
B. {CO} 是氧化剂
C. {NO_{2}} 发生氧化反应
D. {NO_{2}} 失去电子

A.该反应生成二氧化碳和氮气，无毒，能减少汽车尾气对环境的污染，故A正确；
B. {CO} 在该反应中 {C} 的化合价由 {+2} 价升高为 {+4} 价，作还原剂，故B错误；
C. {NO} {2} 中 {N} 元素反应前后的化合价从 {+4} 价 {→0} 价，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D. {NO} {2} 是氧化剂，在反应过程中得到电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. {1 mol H_{2}} 含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {24 g Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {N_{A}}
C. {1 L 1 mol·L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 数目为 {2N_{A}}
D. 常温常压下， {11.2 L O_{2}} 中含有的原子数目为 {N_{A}}

A. {1mol} 氢气含有的原子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B. {1} 个 {Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去 {2} 个电子， {1mol Mg} 变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数目为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {1 L 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CaCl_{2}} 溶液中含有的 {Cl^{-}} 为 {2N} {{\,\!}_{A}}，，故C正确；
D.常温常压下 {Vm 22.4L/mol}， {11.2L O_{2}} 的物质的量不是 {0.5mol}，所以原子数不是 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列工业生产不涉及化学变化的是( )
A. 从石油中分馏得到汽油
B. 煤干馏后得到苯等化工产品
C. 从海水中提炼镁
D. 工业合成氨

A.石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化，故A正确；
B.煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，故B错误；
C.从海水中提炼镁，是化学变化，故C错误；
D.工业合成氨，是化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A. 合成氨工业中使用催化剂
B. 用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C. 食品放在冰箱中贮藏
D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

A.加入催化剂，可增大反应速率，故A错误；
B.用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B错误；
C.食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故C正确；
D.温度升高，可增大反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 苯能使溴水褪色
B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙酸可与钠反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸

A.苯分子中虽然没有不饱和键，但可以萃取溴水中的溴，从而使水层褪色，故A正确；
B.乙烯分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.乙酸可与钠反应生成醋酸钠和氢气，也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故C错误；
D.乙醇分子中羟基所在的碳上有氢，能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的主要成分与化学式对应正确的是 ( )
A. 纯碱 {——NaHCO_{3}}
B. 漂白粉 {——NaClO}
C. 明矾 {——Al_{2}(SO_{4})_{3}·12H_{2}O}
D. 水煤气 {——CO} 、 {H_{2}}

A.纯碱的成分为 {Na_{2}CO} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，化学式为： {CaCl_{2}} 、 {Ca(ClO)_{2}}，故B错误；
C.明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为： {KAl(SO_{4})_{2}▪12H_{2}O}，故C错误；
D.水煤气的成分炎 {CO} 、 {H} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝 {(AlN)} 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为 {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C═2AlN+3CO}。有关该反应的说法正确的是 ( )
A. {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. {N_{2}} 是还原剂
C. {Al_{2}O_{3}} 发生了氧化反应
D. 若 {12 g C} 参加反应则有 {2 mol} 电子转移

A.在氮化铝的合成反应中，碳元素的化合价由 {0} 价升高到 {+2} 价，氮元素的化合价由 {0} 价降低至 {-3} 价， {C} 是还原剂， {N} {{\,\!}_{2}} 是氧化剂， {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误。
B.上述反应中 {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，， {N} {{\,\!}_{2}} 是氧化剂，故B错误。
C. {Al} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误。
D.若 {12 g C} 参加反应则有 {2 mol} 电子转移，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A. {H_{2}SO_{4}}
B. {CCl_{4\;\;\;\;}}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {MgCl_{2}}

A.硫酸只含共价键，故A不符合题意；
B.四氯化碳只含共价键，故B不符合题意；
C.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子两个氧原子之间是共价键，故C符合题意；
D.氯化镁只含离子键，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. 乙醇可用作燃料
B. 碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多
C. 明矾可用作净水剂
D. 含醋可用于除去暖水瓶中的水垢

A.乙醇可以燃烧放热，可以作燃料，故A正确；
B.治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，碳酸钠与胃酸 {HCl} 反应后产生二氧化碳，故B错误；
C.明矾可以作净水剂，因为明矾水解产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，故C正确；
D.水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸可以溶解碳酸钙，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 ( )
A. {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}
B. {Mg+2HCl═MgCl_{2}+H_{2}↑}
C. {2H_{2}O {通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}
D. {H_{2}SO_{4}+2KOH═K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

A.生石灰和水反应放出大量热，故A错误；
B.镁和稀盐酸反应是放热反应，故B错误；
C.通电分解水是吸热反应，故C正确；
D.酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CO} 和 {H_{2}} 在一定条件下可合成甲醇 {CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}，下列叙述正确的是( )
A. {CO} 和 {H_{2}} 可全部转化为甲醇
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增大 {CO} 浓度能加快反应速率
D. 使用催化剂不影响反应速率

A.由于该反应是可逆反应，故C {O} 和 {H_{2}} 不会全部转化为甲醇，故A错误；
B.降低温度可以减慢化学反应速率，故B错误；
C.增大 {CO} 的浓度可以加快反应速率，故C正确；
D.使用催化剂可以影响反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作及结论正确的是
A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B. 配制 {0.1mol·L^{-1}NaCl} 溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含 {K^{+}}
D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}

A.碘易溶于苯且苯不溶于水，可选择苯萃取碘水中的碘，故A正确；
B.配置一定物质的量浓度的溶液，若缺少洗涤步骤，溶质减少，会使实验结果偏低，故B错误；
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断该溶液中是否含 {K^{+}}，故C错误；
D.某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，此沉淀可能是 {AgCl}，不能证明原溶液中含有 {SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 与 {Z} 同主族且原子序数之和为 {24}。 {W} 原子的最外层电子数等于 {Y} 、 {Z} 原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是 ( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {Z > W}
B. {Y} 的氧化物不止一种
C. 简单气态氢化物的热稳定性： {Z > X}
D. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.非金属性 {Cl > S}，故最高价氧化物的水化物酸性： {W > Z}，故A错误；
B.钠元素的氧化物有过氧化钠和氧化钠，不止一种，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，故气态氢化物的稳定性： {H} {{\,\!}_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {S}，故C错误；
D.原子半径大小为： {r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下到说法正确的是( )
A. {5.6g} 铁所有的原子数为 {0.1N_{A}}
B. {2.24LSO_{2}} 含有的分子数为 {0.1N_{A}}
C. {0.1mol} {Na_{2}O_{2}} 含有的离子数 {0.4N_{A}}
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的稀硝酸中离子数 {0.2N_{A}}

A.5.6g} 铁相当于 {0.1mol} 铁， {1mol} 铁含 {1mol} 原子，故 {0.1mol} 铁含 {0.1mol} 原子，即 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.不一定是标准状况，无法进行计算，故B错误；
C. {1molNa_{2}O_{2}} 含 {3mol} 离子， {0.1molNa_{2}O_{2}} 含 {0.3mol} 离子，即 {0.3N_{A}}，故C错误；
D.仅知道浓度，无体积，无法求物质的量，故D错误，
故选： {A}。
A. {1mol} 铁含 {1mol} 原子；
B.不一定是标准状况；
C. {1molNa_{2}O_{2}} 含 {3mol} 离子；
D.仅知道浓度，无体积，无法求物质的量。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在溶液中加入适量 {Na_{2}O_{2}} 后仍能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 加入适量 {Na_{2}O_{2}} 固体后，不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故A不选；
B. {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 可以反应，不能大量共存，故B不选；
C.加入适量 {Na_{2}O_{2}} 固体后，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，且 {Cu^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 不能大量共存，故C不选；
D.加入适量 {Na_{2}O_{2}} 固体后，该组能大量存在，故D选；
故选： {D}。
加入适量 {Na_{2}O_{2}} 固体，不能与碱结合生成沉淀、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 溶于水： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
B. {CuO} 与盐酸反应： {CuO+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液中滴加氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. {NaOH} 溶液中通入氯气： {Cl_{2}+OH^{-}=HClO+Cl^{-}}

A.Na_{2}O_{2}} 溶于水，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B. {CuO} 与盐酸反应，离子方程式： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}，故B正确；
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {NaOH} 溶液中通入氯气，离子方程式： {Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B}。
A.原子个数不守恒；
B.二者反应生成氯化铜和水；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。