callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活紧切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 {(CaCO_{3})}

A.高纯度的硅单质用于制作半导体材料，用于制作光导纤维是二氧化硅，故A错误；
B.从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；
C.食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；
D.食醋可用于清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 {(CaCO} {{\,\!}_{3}} )，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为： {2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}===2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}，则有关说法正确的是( )
A. 放电时， {CH_{3}OH} 参与反应的电极为正极
B. 放电时，负极的电极反应为 {CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}===CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}
C. 标准状况下，通入 {5.6 L O_{2}} 并完全反应后，有 {0.5mol} 电子转移
D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 {pH} 降低

A.负极上失电子发生氧化反应，根据 {2CH} {{\,\!}_{3}} {OH+3O} {{\,\!}_{2}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=} {2CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O} 知，放电时，甲醇参与反应的电极为负极，被氧化，故A错误；
B.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 {CH} {{\,\!}_{3}} {OH+8OH} {{\,\!}^{-}} {-6e-=CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C. {2CH} {{\,\!}_{3}} {OH+3O} {{\,\!}_{2}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=} {2CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+6H} {{\,\!}_{2}} {O} 转移电子
{67.2L} {12mol}
{5.6L} {1mol}
所以，标况下，通入 {5.6LO} {{\,\!}_{2}} 并完全反应后，有 {1mol} 电子转移，故C错误；
D.放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为 {3/2} {O_{2}+3H_{2}O+6e-=6OH^{-}}，所以通入氧气的电极附近溶液的 {pH} 升高，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其化合物说法正确的是 {({  })}
A. 将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {{FeC}l_{3}} 溶液中制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体
B. 由于氧化膜的存在，铁制品和铝制品都使用广泛
C. 碳酸氢钠俗称苏打，可以用来治疗胃酸过多
D. 将一小块钠长期露置于空气中，最终形成的白色粉末是 {Na_{2}CO_{3}}

A. {NaOH} 浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；
B.铁的氧化膜疏松不具有保护作用，铁制品使用广泛与氧化膜无关，故B错误；
C.碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来治疗胃酸过多，故C错误；
D.将一小块钠长期露置于空气中，最终形成的白色粉末是 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2} 、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
A. 钢铁的腐蚀
B. 食物腐败
C. 塑料老化
D. 工业合成氨

A.钢铁腐蚀消耗金属 {Fe}，属于有害的反应，则应降低反应速率，故A错误；
B.食物腐败消耗人类需要的食物，属于有害的反应，则应降低反应速率，故B错误；
C.塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，属于有害的反应，则应降低反应速率，故C错误；
D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若阿伏加德罗常数的数值用 {N_{A}} 表示，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {1.12L} 氦气所含原子数为 {0.1N_{A}}
B. {1.6gNH_{2}^{-}} 离子所含质子数为 {N_{A}}
C. {22.4 LHCl} 溶于水，溶液中 {H^{+}} 数为 {N_{A}}
D. {9g D_{2}O} 所含的中子数为 {4.5N_{A}}

A.氦气是单原子分子，所以标准状况下， {1.12L} 氦气所含原子数为 {0.05N_{A}}，故A错误；
B. {1.6gNH_{2}^{-}} 离子所含质子数为 {0.9N_{A}}，故B错误；
C.因为不知道气体所处的温度压强状态，所无法求得 {HCl} 的物质的量，也就无法得到氢离子数，故C错误；
D. {9g D_{2}O} 物质的量为 {0.45mol}，中子数为 {4.5N_{A,}} 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 本草纲目 {》} 在绿矾 {(FeSO_{4}·7HO)} “发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤 {…} ”。下列叙述正确的是
A. 绿矾能电离出 {H^{+}}，所以有“味酸” {{\,\!}} {{\,\!}}
B. 绿矾锻烧后的固体产物为 {FeO}
C. 可用无水 {CuSO_{4}} 检验煅烧绿矾有 {H_{2}O} 生成
D. 通入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液可检验煅烧产物中的 {SO_{3}}

A.绿矾为 {FeSO} {{\,\!}_{4}} {·7H} {O}，不能电离出 {H} {{\,\!}^{+}}，故A错误； {{\,\!}} {{\,\!}}
B.绿矾锻烧后的红色固体产物为 {Fe_{2}O_{3}}，故B错误；
C.无水 {CuSO_{4}} 遇水变蓝，所以可用无水 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 可以检验煅烧绿矾有 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 生成，古C正确；
D.若产物为 {SO_{2}}，溶于水溶液显酸性与 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成 {SO_{4}^{2-}} 生成白色沉淀，不能用 {Ba(NO} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} 溶液可检验煅烧产物中的 {SO} {{\,\!}_{3}}，故D成为；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. {16} 克 {O_{3}} 中含有氧原子的个数为 {N_{A}}
B. {1L1mol/L} 氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为 {N_{A}}
C. 在标准状况下， {22.4L} 水含有水分子的个数是 {N_{A}}
D. {2.4} 克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为 {0.2N_{A}}

A. {16} 克 {O_{3}} 中含有氧原子物质的量 {= {16g}{\;48g/mol\;}×3=1mol }，含有氧原子的个数为 {N_{A}}，故A正确；
B. {1L1mol/L} 氯化钠溶液中含有的钠离子物质的量为 {1mol}，故B正确；
C.在标准状况下，水不是气体， {22.4L} 水的物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D.镁原子最外层电子数为 {2}， {2.4} 克金属镁物质的量为 {0.1mol}，失去电子物质的量为 {0.2mol} 即 {0.2N_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 离子半径大小顺序： {r(Z^{2+}) > r(Y^{2-})}
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
C. {X} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {W} 的强
D. 单质的熔点 {Z > W}

A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序： {r(Z^{2+}) < r(Y^{2-})}，故A错误；
B. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {MgO} 、 {SiO_{2}}，含化学键分别为离子键、共价键，故B错误；
C.非金属性 {C > Si}，则 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强，故C正确；
D. {Z} 为 {Mg} 元素，单质为金属晶体， {W} 为 {Si} 元素，单质是原子晶体，原子晶体熔沸点较高，则 单质的熔点 {Z < W}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{92}^{235} {U} } 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是
A. {{\,\!}_{92}^{235} {U} } 原子核中含有 {92} 个中子
B. {{\,\!}_{92}^{235} {U} } 原子核外有 {143} 个电子
C. {{\,\!}_{92}^{235} {U} } 与 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 互为同位素
D. {{\,\!}_{92}^{235} {U} } 与 {{\,\!}_{92}^{238} {U} } 为同一核素

A. {{\,\!}_{92}^{235}U} 的质子数为 {92}，质量数为 {235}，中子数 {=235-92=143}，故A错误；
B. {{\,\!}_{92}^{235}U} 中质子数为 {92}，质子数 {=} 外电子数，其核外电子数 {=92}，故B错误；
C. {{\,\!}_{92}^{235}U} 和 {{\,\!}_{92}^{238}U} 的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故C正确；
D. 同素异形体是指同一元素形成的不同单质， {{\,\!}_{92}^{235}U} 与 {{\,\!}_{92}^{238}U} 是原子，互为同位素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
B. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

A.} 使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故A正确；
B.降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故B正确；
C.化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，化学反应速率与转化率无关，故C错误；
D.促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是( )
 {① 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} {{\,\!}②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{5\;\;}}
A. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}

A.同周期自左而右第一电离能增大，由于 {P} 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 {S < P}， {N < F}，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 {N > P}，所以第一电离能 {S < P < N < F}，即 {④ > ③ > ② > ①}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 {P > S}， {N > F}，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > N}，故原子半径 {P > S > N > F}，即 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性 {O > S}， {N < F}，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 {P < N}，故电负性 {P < S < N < F}，即 {② < ① < ③ < ④}，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但 {F} 元素没有正化合价，所以最高正化合价： {① > ②=③}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D. 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A正确；
B.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B错误；
C.苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C正确；
D.苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上 {H} 原子更活泼，说明酚 {-OH} 对苯环的影响，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科技文献中经常出现的下列词汇，其中与颜色无关的是
A. 赤色海潮
B. 棕色烟气
C. 绿矾
D. 绿色食品

A.赤潮是一种复杂的生态异常现象，微生物大量繁殖，有些微生物如藻类呈现红色，故名赤潮，故A错误；
B.棕色烟气有可能是氮氧化合物，也可能含有大量的氧化铁粉末，颜色呈棕色，故B错误；
C.绿矾是七水合硫酸亚铁的俗称，是物质的颜色，故C错误；
D.绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，无颜色无关，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1869} 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 {.} 下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期
B. 元素周期表有 {18} 个纵行，即有 {18} 个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. Ⅰ {A} 族的元素全部是金属元素

A.} 由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；
B.元素周期表有 {18} 个纵行， {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第ⅤⅢ族，故B错误；
C.短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；
D.Ⅰ {A} 族的元素包含 {H} 及碱金属， {H} 是非金属元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：足量的 {Zn} 与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是( )
A. 硫酸氢钠稀溶液
B. 硝酸钠溶液
C. 醋酸钠溶液
D. 硫酸铜溶液

A.} 加入硫酸氢钠，氢离子的物质的量增大，则生成氢气量增多，故A错误；
B.加入硝酸钠，锌与硝酸反应不生成氢气，故B错误；
C.加入 {CH_{3}COONa} 固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D.加入硫酸铜，锌置换出 {Cu}，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. 金属钠和水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.氯气和水反应： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故B错误；
C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： {Ba} {{\,\!}^{2+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}} {↓+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.金属钠和水反应： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 均为酸性氧化物
B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入 {NO_{2}} 后，铜片质量不变

A.二氧化氮不属于酸性氧化物， {SO_{2}} 属于酸性氧化物，故A错误；
B.“雷雨发庄稼”原理为氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气中氧气生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸与岩石生成硝酸盐，可以作为氮肥，属于氮的固定，故B正确；
C.硫和氧气反应可以生成二氧化硫，故C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸，铜可以和硝酸发生反应，则该过程中铜片的质量减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的说法正确的是( )
A. 生石灰用作食品抗氧化剂
B. 盐类都可用作调味品
C. 铝罐可久盛食醋
D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用 {Fe} 粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；
B. {NaCl} 可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；
C. {Al} 表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；
D.碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国成功研发出 {{\,\!}^{133}Cs} 原子钟，使我国时间频率基准的精度从 {30} 万年不差一秒提高到 {600} 万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知 {{\,\!}^{133}Cs} 的质子数为 {55.} 下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{133}Cs} 的核电荷数为 {133}
B. {{\,\!}^{133}Cs} 原子核内中子数与原子核外电子数之差 {23}
C. {{\,\!}^{133}Cs} 原子质量与 {{\,\!}^{12}C} 原子质量之比为 {133}： {6}
D. 铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢

A. {{\,\!}^{133}} {Cs} 的质子数为 {55}，核电荷数为 {55}，故A错误；
B. {{\,\!}^{\;133}} {Cs} 原子核内中子数为 {133-55=78}，质子数为 {55}，中子数与原子核外电子数之差 {23}，故B正确；
C. {{\,\!}^{133}} {Cs} 原子质量与 {{\,\!}^{12}} {C} 原子质量之比为 {133}： {12}，故C错误；
D.铯 {(Cs)} 与钠同主族，铯 {(Cs)} 与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：离子方程式 {2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-} = 2CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O} 可以表示一定量的( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应
B. {Mg(HCO_{3})_{2}} 与澄清石灰水反应
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与澄清石灰水反应
D. {NH_{4}HCO_{3}} 与澄清石灰水反应

A. {2mol} 碳酸氢钙与 {3mol} 氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为 {2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}═2CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，故A正确；
B. {Mg(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH} 溶液反应生成 {Mg(OH)_{2}} 沉淀，故B错误；
C. {Ca(OH)_{2}} 与少量的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 反应的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}， {Ca(OH)_{2}} 与足量的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 反应的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 与足量澄清石灰水的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O}， {NH_{4}HCO_{3}} 与少量澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是
A. {H_{2}} 、 {H^{+}} 互为同位素
B. {{\,\!}^{2}H^{+}} 就是质子
C. 人们已经知道了 {107} 种元素，即人们已知道了 {107} 种原子
D. {\ ^{13}_{{0}6}C } 的原子中有 {6} 个质子、 {7} 个中子和 {6} 个电子

A.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误；
B. {{}_{1}^{2} {H}^{+} } 是离子，含有一个质子，两个中子，不含电子，故B错误；
C.人们已经知道了 {107} 种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于 {107} 种，故C错误；
D. {{}_{6}^{13} {C} } 的原子中有 {6} 个质子、 {7} 个中子和 {6} 个电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {372K} 时，把 {0.5mol N_{2}O_{4}} 通入体积为 {5L} 的真空密闭容器中，立即出现红棕色 {.} 反应进行到 {2s} 时， {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol⋅L^{-1}.} 在 {60s} 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的 {1.6} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 前 {2 s}，以 {N_{2}O_{4}} 的浓度表示的平均反应速率为 {0.01 mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. 在 {2 s} 时体系内的压强为开始时的 {1.1} 倍
C. 在平衡时体系内含 {N_{2}O_{4\;}0.25 mol}
D. 平衡时， {N_{2}O_{4}} 的转化率为 {30\%}

A. {2} 秒时 {NO_{2}} 的浓度为 {0.02mol/L}，则转化的 {N_{2}O_{4}} 的浓度为 {0.01mol/L}，则前 {2} 秒以 {N_{2}O_{4}} 的浓度变化表示的平均反应速度为 { {0.01mol/L}{2s}=0.005mol/(L.s)}，故A错误；
B. {2} 秒时 {NO_{2}} 的物质的量为 {5L×0.02mol/L=0.1mol}，由 {N_{2}O_{4}═2NO_{2}} 可知消耗的 {N_{2}O_{4}} 为 {0.05mol}，故 {2s} 时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-0.05mol=0.45mol}，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 {2} 秒时体系内的压强为开始时的 { {0.1mol+0.45mol}{0.5mol}=1.1} 倍，故B正确；
C.设转化的 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {x}，则平衡时 {N_{2}O_{4}} 的物质的量为 {0.5mol-x}， {NO_{2}} 的物质的量为 {2x}，由平衡时容器内压强为开始时的 {1.6} 倍，则 { {0.5mol-x+2x}{0.5mol}=1.6}，解得 {x=0.3mol}，故C错误；
D. {N_{2}O_{4}} 的转化率为 { {0.3mol}{0.5mol}×100\%=60\%}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 代表原子序数依次增大的四种短周期元素， {X} 原子核内没有中子，在周期表中， {Z} 与 {Y} 、 {W} 均相邻； {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素的原子最外层电子数之和为 {17.} 则下列有关叙述正确的是( )
A. {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素可能位于同一周期
B. 上述元素形成的氢化物中， {W} 的氢化物的稳定性最高
C. {Y} 和 {W} 所形成的含氧酸均为强酸
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {W} 可以组成原子的物质的量之比为 {5:1:4:1} 的化合物

A. {Y} 、 {Z} 和 {W} 三种元素的原子最外层电子数之和为 {17}，不是 {3} 的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B.因 {H_{2}O} 或 {H_{2}O_{2}} 的熔沸点均比 {H_{2}S} 高，故B错误；
C.亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D.离子化合物 {NH_{4}HSO_{4}} 中氢、氮、氧、硫的原子个数比为 {5}： {1}： {4}： {1}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 往盛有 {500mL1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡
B. {100mL 0.5mol/L} 氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是 {0.05mol}
C. 在开放的环境中，向含有 {Fe^{2+}}， {Al^{3+}}， {Mg^{2+}}， {Na^{+}} 的溶液中滴加过量 {NaOH} 溶液，最终可以得到 {4} 种沉淀
D. {H^{+}}， {NO_{3}^{-}}， {Fe^{2+}}， {Mg^{2+}} 不能共存

A. {Na_{2}CO_{3}} 的溶液中滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠、 {NaCl}，则开始不生成气泡，故A错误；
B.氯酸钾中不含氯离子，则 {100mL} 、 {0.5mol/L} 氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是 {0}，故B错误；
C.在开放的环境中往含有 {Fe^{2+}}， {Al^{3+}}， {Mg^{2+}}， {Na^{+}} 的溶液中滴加 {NaOH} 溶液， {NaOH} 足量时最终只有氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，则最终可以得到 {2} 种沉淀，故C错误；
D. {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {28gCO} 和 {N_{2}} 混合气体中含有原子总数为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4 LSO_{3}} 所含的分子数为 {N_{A}} 个
C. 足量铜与 {1L 18mol/L} 浓硫酸反应可以得到 {SO_{2}} 的分子总数为 {9N_{A}}
D. {1mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，钠失去电子数为 {2N_{A}}

A.氮气和一氧化氮的摩尔质量都是 {28g/mol}，总物质的量是 {1mol}，含有 {2mol} 原子，含原子总数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.由于标况下， {SO} {{\,\!}_{3}} 不是气体，无法计算 {SO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量，故B错误；
C.由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，生成的二氧化硫物质的量需要 {0.9mol}，故C错误；
D. {1mol} 钠反应失去 {1mol} 电子，钠失去电子数为 {N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} {Na_{2}CO_{3}} {Ca(OH)_{2}}
B. {HCl} {NaOH} {K_{2}CO_{3}}
C. {H_{2}CO_{3}} {C_{2}H_{5}OH} {NaHSO_{4}}
D. {Ba(OH)_{2}} {H_{3}PO_{4}} {KOH}

A.} 纯碱是 {Na_{2}CO_{3}}，是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故A错误；
B. {HCl} 是酸，烧碱 {NaOH} 是碱， {K_{2}CO_{3}} 是盐，故B正确；
C.乙醇是醇，不是碱，故C错误；
D.氢氧化钡、 {KOH} 是碱不是盐，磷酸是酸，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由实验室制备下列物质时，不用加入浓 {H_{2}SO_{4}} 的是( )
A. 由苯制取硝基苯
B. 由溴乙烷制乙烯
C. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
D. 由乙醇制乙烯

A.由苯制取硝基苯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，A错误；
B.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生反应得到乙烯，没有加入浓硫酸，B正确；
C.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，C错误；
D.由乙醇制乙烯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、脱水剂，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫
D. 阿伏加德罗

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.范德华发现了范德华力，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
A. 该晶体类型是原子晶体
B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 {1}： {2}
C. 晶体中碳原子数与 {C-O} 化学键数之比为 {1}： {2}
D. 晶体的空间最小环共有 {12} 个原子构成

A.} 该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；
B.晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和 {2} 个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比 {=1}： {2}，故B正确；
C.该晶体中，每个碳原子含有 {4} 个 {C-O} 共价键，所以 {C} 原子与 {C-0} 化学键数目之比为 {1}： {4}，故C错误；
D.该晶体的空间最小环由 {6} 个碳原子和 {6} 个氧原子构成，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )
A. 奥运会火炬的燃料丙烷是有机物
B. 用少量食醋除去水壶中的水垢
C. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D. 用乙烯可以催熟水果

A. 由丙烷的化学式是 {C_{3}H_{8}}，该物质是含碳元素的化合物，且性质与无机物差别大，属于有机物，故A正确；
B. 食醋可与水垢中的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，故可以除去水壶中的水垢，故B正确；
C. { 75\%} 的乙醇可用作杀菌消毒，故C错误；
D.用乙烯可以催熟水果，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
C. 乙酸的分子式为 {C_{2}H_{4}O_{2}}，属于弱酸
D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，体现了乙烯的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，而乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，所以二者反应原理不相同，故A错误；
B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇发生氧化反应，故B错误；
C.乙酸的分子式是 {C_{2}H_{4}O_{2,}} 属于弱酸，故C正确；
D.苯分子中虽然没有碳碳双键，但苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯 {4} 种无色液体区分开来，这种试剂是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. 溴水
C. {KMnO_{4}} 溶液
D. 金属钠

A. {FeCl_{3}} 溶液与己烯、甲苯都不反应，氯化铁不能鉴别己烯和甲苯，故A错误；
B.加入溴水，酒精无现象，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，甲苯与溴水不反应，但甲苯密度比水小，分层，上层因溶解了溴单质而显橙色，可鉴别，故B正确；
C.酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯均能被高锰酸钾氧化使其褪色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D.酒精、苯酚溶液均与 {Na} 反应，不能鉴别，钠与己烯、甲苯都不反应，不能鉴别二者，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子层数为 {3} 的元素 {R}，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于 {R} 的说法正确的是 ( )
A. {R} 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
B. 常温下能稳定存在的 {R} 的氧化物都能与烧碱溶液反应
C. {R} 的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在
D. {R} 的非金属性一定比磷的非金属性强

A.对应的最高价氧化物对应的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是强酸，故A错误；
B. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 、 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，故B正确；
C.硅的氢化物 {SiH_{4}}，稳定性较差，故C错误；
D. {R} 为 {Si}， {Si} 的非金属性一定比磷的非金属性弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {SCN^{-}}
B. {{c(OH^{{{-}}})}{c(H^{{+}})}=10^{6}} 的溶液中： {NH_{4}^{{+}}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{{{-}}}} 、 {NO_{3}^{{{-}}}}
C. 能使甲基橙变红的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2{{-}}}} 、 {Cl^{-}}
D. {1.0 mol·L^{-1}KNO_{3}} 溶液中： {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}

A. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中， {SCN^{-}} 与 {Fe^{3+}} 发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B. {{c(O{H}^{−})}{c({H}^{+})} =10^{6}} 的溶液呈碱性， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应不能大量共存，故B错误；
C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， {Cu^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 相互不反应，且均不与氢离子反应，所以在该溶液中能大量共存，故C正确；
D. { NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 在溶液中同时存在时具有强氧化性，能将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 氧化，所以该组离子不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是( )
A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，故A正确；
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B正确；
C.给盛有液体的试管加热时，为了防止暴沸，应该要不断移动试管或加人碎瓷片，故C正确；
D.钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，无法灭火，可用砂子灭火，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核磁共振 {(NMR)} 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 {NMR} 现象。下列原子均可产生 {NMR} 现象的是( )
A. {{\,\!}^{18}O} 、 {{\,\!}^{31}P} 、 {{\,\!}^{131}I}
B. 元素周期表中第 {15} 列所有元素的原子
C. {{\,\!}^{27}Al} 、 {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{137}Cs}
D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

A. {{\,\!}^{18}} {O} 、 {{\,\!}^{31}} {P} 、 {{\,\!}^{131}} {I} 中 {{\,\!}^{18}} {O} 的质子数与中子数均为偶数，没有 {NMR} 现象，故A错误；
B.元素周期表中第 {15} 列为第 {VA} 族，所有元素的原子的质子数均为奇数，都可以发生 {NMR} 现象，故B正确； {C} ． {{\,\!}^{27}Al} 、 {{\,\!}^{12}} C、 {{\,\!}^{137}} {Cs} 中 {{\,\!}^{12}} {C} 的质子数与中子数均为偶数，没有 {NMR} 现象，故C错误；
D.元素周期表中第一周期的氦元素的质子数与中子数均为偶数，没有 {NMR} 现象，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C. {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D. {Na} 、 {K} 合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

A.} 铁离子具有氧化性，能与 {Cu} 反应，所以 {FeCl_{3}} 溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故A错误；
B.硫酸钙在水和酸中溶解度较小，不易去除，加碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸，则 {Na_{2}CO_{3}} 溶液可用于除锅垢中的硫酸钙与其碱性无关，故B错误；
C.制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质， {MgO} 、 {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确；
D. {Na} 、 {K} 合金为液体，具有良好的导热性，所以可用于原子反应堆的导热剂，与 {Na} 、 {K} 合金的强还原性无关，故D错误。
故选： {C}。
A.铁离子具有氧化性，能与 {Cu} 反应；
B.碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸；
C.制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；
D. {Na} 、 {K} 合金为液体，具有良好的导热性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔 {(CH≡C—CH=CH_{2})}。下列关于乙烯基乙炔分子的说法不正确的是
A. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同
B. {1 mol} 乙烯基乙炔能与 {3 mol Br_{2}} 发生加成反应
C. 乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
D. 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色

A.因等质量的烃 {(C_{x}H_{y})} 完全燃烧时耗氧量取决于 {y/x}，而乙烯基乙炔为 {CH_{2}=CH-C≡CH} 最简式为 {CH}，乙炔 {C_{2}H_{2}} 的最简式为 {CH}，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故A错误；
B.因 {1mol} 乙烯基乙炔分子中 {1mol} 碳碳双键、 {1mol} 碳碳三键， {1mol} 碳碳双键能和 {1} 摩尔 {Br_{2}} 发生加成反应， {1mol} 碳碳三键能和 {2} 摩尔 {Br_{2}} 发生加成反应，所以 {1} 摩尔乙烯基乙炔能与 {3} 摩尔 {Br_{2}} 发生加成反应，故B正确；
C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有：碳碳双键、碳碳三键，故C正确；
D.乙烯基乙炔为 {CH_{2}=CH-C≡CH}，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和水作用： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 氯气溶于水： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A.} 钠和水作用的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+H_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中加入盐酸的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.氯气溶于水的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+\;}}

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知某溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A. {CO{_{3}}{^{2-}}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {HCO{_{3}}{^{-}}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
D. {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}}

A. {CO_{3}^{2-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，而不能大量共存，故A错误；
B. {HCO_{3}^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成二氧化碳和水，而不能大量共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.因 {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {0.100mol/L} 标准盐酸溶液滴定 {20mL} 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是( )
A. 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B. 滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C. 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
D. 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失

A.} 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，都在标准液浓度降低，消耗的标准液体积偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准}) V({标准})}{V({待测})}} 可知溶液浓度偏高，故A错误；
B.标准液盐酸滴到锥形瓶外，导致消耗的标准液体积偏大，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准}) V({标准})}{V({待测})}} 可知滴定结果偏高，故B错误；
C.振荡时待测液溅出锥形瓶，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，根据 {c(} 待测 {)= {c({标准}) V({标准})}{V({待测})}} 可知测定结果偏低，故C正确；
D.滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据(待测 {)= {c({标准}) V({标准})}{V({待测})}} 可知测定结果偏高，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A. {Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}} {=} {2NaCl+CaCO_{3}↓}
B. {CaO + 2HCl=CaCl_{2}+ H_{2}O}
C. {Fe+ CuSO_{4}} {=} {Cu + FeSO_{4}}
D. {2NaHCO_{3}{∆}{=} } {Na_{2}CO_{3} + CO_{2}↑ + H_{2}O}

A.元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A错误；
B.元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故B错误；
C. {Fe} 、 {Cu} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故C正确；
D.元素化合价没有发生变化，属于分解反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均为元素周期表中的前 {20} 号元素，且可形成化合物 {XYZ_{4}}；三种元素原子序数之和为 {44}，且均不在同一周期，但 {Y} 和 {Z} 同主族，下列有关推断中正确的是( )
A. {XYZ_{4}} 是一种可溶于水的盐，且 {X} 与 {Y} 可形成离子化合物 {XY}
B. {XYZ_{4}} 是一种微溶于水的盐，且 {X} 与 {Y} 可形成离子化合物 {XY}
C. {XYZ_{4}} 是一种易溶于水的盐，且 {Y} 与 {Z} 可形成共价化合物 {YZ}
D. {XYZ_{4}} 是一种离子化合物，且 {Y} 与 {Z} 可形成离子化合物 {YZ_{2}}

A. {XYZ_{4}} 为 {CaSO_{4}}， {CaSO_{4}} 微溶于水； {X} 为 {Ca} 元素， {Y} 为 {S} 元素，形成的化合物为 {CaS}，属于离子化合物，故A错误；
B. {XYZ_{4}} 为 {CaSO_{4}}， {CaSO_{4}} 微溶于水； {X} 为 {Ca} 元素， {Y} 为 {S} 元素，形成的化合物为 {CaS}，属于离子化合物，故B正确；
C. {XYZ_{4}} 为 {CaSO_{4}}， {CaSO_{4}} 微溶于水； {Y} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，形成的化合物为 {SO_{2}} 或 {SO_{3}}，属于共价化合物，故C错误；
D. {XYZ_{4}} 为 {CaSO_{4}}， {CaSO_{4}} 是离子化合物； {Y} 为 {S} 元素， {Z} 为 {O} 元素，形成的化合物为 {SO_{2}}，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：日常所用的锌 {-} 锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 {NH_{4}Cl} 作电解质，电极反应为： {Zn-2 e^{-}=Zn^{2+}}， {2 MnO_{2}+2 NH_{4}^{+}+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}+2 NH_{3}+H_{2}O}。下列有关锌 {-} 锰干电池的叙述中不正确的是：
A. 干电池可实现化学能转化为电能
B. 干电池工作时，电极材料一定参加电极反应
C. 干电池工作时，电子方向由锌筒经导线流向石墨棒
D. 废旧电池必须进行集中处理，防止对土壤和水源的污染

A.干电池可实现化学能转化为电能，故A正确；
B.干电池工作时，电极材料不一定参加电极反应，故B错误；
C.干电池工作时，电子方向由负极锌筒经导线流向正极石墨棒，故C正确；
D.废旧电池必须进行集中处理，防止对土壤和水源的污染，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 中和热 {{ }H{=-}57{.}3} {kJ{⋅}mol^{{-}1}}，则 {H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 的反应热 {{ }H{=-}114{.}6kJ{⋅}mol^{{-}1}}
B. {H_{2}(g)} 的燃烧热是 {{-}285{.}8} {kJ{⋅}mol^{{-}1}}，则 {2H_{2}O(g){=}2H_{2}(g){+}O_{2}(g)} 反应的反应热 {{ }H{=+}2{×}285{.}8kJ{⋅}mol^{{-}1}}
C. 化合反应都是放热反应
D. {98{\%}} 的浓硫酸和 {NaOH} 溶液反应生成 {1mol} 液态水时，反应热 {{ }H{ < -}57{.}3} {kJ{⋅}mol^{{-}1}}

A.H_{2}SO_{4}} 和 {Ba(OH)_{2}} 反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热 { H < 2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1\;}}，故A错误；
{B.} 正反应是放热反应，逆反应是吸热反应， {H_{2}(g)} 的燃烧热是 {285.8kJ⋅mol^{-1}}，则 {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+571.6kJ⋅mol^{-1}}，又液态水转变成气态水要吸热，则 {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)} 反应的反应热 { H < +2×285.8kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
{C.} 大多数化合反应是放热反应，例如二氧化碳与碳反应生成一氧化碳为吸热反应，故C错误；
{D.} 浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀 {NaOH} 溶液完全反应生成 {1mol} 水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于 {57.3} {kJ}，则反应热 { H < -57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应： {A⇌B+C} 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程 { H} 、 { S} 的判断正确的是( )
A. { H < 0} 、 { S < 0}
B. { H > 0} 、 { S < 0}
C. { H < 0} 、 { S > 0}
D. { H > 0} 、 { S > 0}

A、当 { H < 0} 、 { S < 0}，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；
B、而 { H > 0}， { S < 0} 时不能自发进行，故B错误；
C、当 { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行，故C错误；
D、 { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {NO} 的说法错误的是 ( )
A. {NO} 是红棕色气体
B. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一
C. {NO} 难溶于水，可用排水法收集
D. {NO} 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

A. {NO} 是一种无色无味易被氧化的有毒气体，二氧化氮为红棕色气体，故A错误；
B. {NO} 、 {NO} {2} 、 {CO} 、碳氢化合物等是汽车尾气的有害成分成分，则 {NO} 是汽车尾气的有害成分之一，故B正确；
C. {NO} 难溶于水，可用排水法收集，故C正确；
D. {NO} 是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应 {3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g)}，下列反应速率关系中，正确的是( )
A. {V(W) = 3V(Z)}
B. {2V(X) = 3V(Z)}
C. {2V(X) = V(Y)}
D. {3V(W) = 4V(Y)}

A. {WZ} 的反应速率不等于计量数比，故A错误；
B. {XZ} 的反应速率比不等于计量数比，故B错误；
C. {xy} 的反应速率比不能与计量数比，故C正确
D. {WX} 的反应比等于计量数比，故D错误。
最终答案：C