callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下： {CH_{3}C≡CH+CH_{3}OH+A []{pd} CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}，下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为 {100\%}，则 {A} 为 {CO_{2}}
B. {CH_{3}OH} 和甘油互为同系物
C. {CH_{3}C≡CH} 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D. 能与 {NaHCO_{3}} 反应的 {CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}} 的同分异构体有 {9} 种

A.该反应中反应物中的原子全部到生成物中，所以原子利用率为 {100\%}，且 {A} 为一氧化碳，故A错误；
B.甲醇和甘油的羟基个数不同，不是同系物，故B错误；
C.该物质含有碳碳三键，能发生加成和氧化反应，故C正确；
D.能与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 反应的 {CH} {{\,\!}_{2}} {=C(CH} {{\,\!}_{3}} {)COOCH} {{\,\!}_{3}} 的同分异构体含有羧基和碳碳双键，有 {CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}COOH} 、 {CH} {3} {CH=CHCH} {2} {COOH} 、 {CH_{3}CH_{2}CH=CHCOOH} 、 {CH_{2}=C(CH} {3} {)CH_{2}COOH} 、 {(CH} {3} {)_{2}C=CHCOOH} 、 {CH} {2} {=CHCH(CH} {3} {)COOH} 、 {CH} {3} {CH=C(CH} {3} {)COO H} 、 {CH} {2} {=C(CH_{2}CH} {3} {)COOH}，共 {8} 种，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在 {0.1moL/L} 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 {0.1N_{A}}
B. 在铜与硫的反应中， {1 mo1} 铜失去电子数 {2N_{A}}
C. {31g} 白磷分子中，含有的共价单键数目是 {N_{A}}
D. 向含 {0.1 mol NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 的溶液中滴加 {NaOH} 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 {OH^{-}} 数目为 {0.5 N_{A}}

A.无溶液的体积，无法比较， {0.1moL/L} 碳酸钠溶液中阴离子总数是否大于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.铜与硫的反应生成 {Cu_{2}S}， {1 mol} 铜失去电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {1} 个 {P_{4}} 分子含 {6} 条 {P-P} 键， {31g} 白磷为 {0.25mol}，分子中含有的共价单键数目是 {1.5N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀， {0.1mol} 铝离子消耗 {0.3mol} 氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨， {0.1mol} 铵根离子消耗 {0.1mol} 氢氧根；最后氢氧根与 {0.1mol} 氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根 {0.1mol}，故整个过程共消耗的 {OH^{-}0.5mol}，即为 {N_{A}} 个，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验步骤 现象 结论 | | | |
| {A} 向 {KI} 溶液中加入 {CCl_{4}}，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 {CCl_{4}}，难溶于水 | | | |
| {B} 向含有酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {BaCl_{2}} 固体 产生白色沉淀，溶液红色变浅 证明 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡 | | | |
| {C} {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 混合溶液中通入足量 {SO_{2}} 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为 {BaSO_{3}} | | | |
| {D} 向 {AgCl} 悬浊液中加入 {NaI} 溶液 出现黄色沉淀 {K} {sp(AgCl) < } {K} {sp(AgI)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向 {KI} 溶液中加入 {CCl_{4}}，振荡后静置，由于没有碘单质生成，故下层不会呈紫红色，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液水解显碱性，加入少量 {BaCl_{2}} 固体，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使水解平衡逆向移动，故产生白色沉淀，溶液红色变浅，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 混合溶液中通入足量 {SO_{2}}， {FeCl_{3}} 溶液和 {SO_{2}} 发生氧化还原反应生成硫酸，得到的沉淀为 {BaSO} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D.向 {AgCl} 悬浊液中加入 {NaI} 溶液出现黄色沉淀，说明 {Ksp(AgCl) > } {Ksp(AgI)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是
A. 回收废油脂用于提炼氨基酸
B. 回收农田秸秆用于制造纸张
C. 回收厨余垃圾用于提取食用油
D. 回收废医用塑料用于制造餐具

A.油脂属于酯类，由 {C} 、 {H} 、 {O} 元素组成，不能提炼氨基酸，故A错误；
B.农田秸秆的主要成分为纤维素，用于制造纸张，故B正确；
C.厨余垃圾的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，通过油脂的皂化反应可以制肥皂，实现废物利用；但不能加工食用油，因地沟油中含有许多有害物质难以出去，故C错误；
D.废医用塑料含有许多有害物质难以出去，不能用于制造餐具，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是( )
A. 食品中绝对禁止使用任何添加剂
B. 青花瓷中中国蓝的化学式为 {Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}，铁元素均为 {+3} 价
C. 道路除冰剂采用食盐，主要是因为 {NaCl} 在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁
D. 被列为第 {173} 个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标

A.食品添加剂在一定范围内控制用量，可添加在食品中，过多有害， {A} 项错误；
B.铁氰化钾中铁元素既显示 {+3} 价又显示 {+2} 价， {B} 项错误；
C.含氯盐已造成汽车公路桥梁的腐蚀以及生态环境的改变， {C} 项错误；
D.可燃冰作为清洁能源， {D} 项正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将过量的 {NaOH} 溶液滴入同浓度的少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
B. 向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液至刚好沉淀完全 {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 向 {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入适量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中加入少量氯水： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 将过量的 {NaOH} 溶液滴入同浓度的少量 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液，反应的离子方程式为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+}
{CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.向 {Ba(OH)_{2}} 溶液中逐滴加入 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B错误；
C. {SO_{2}} 具有还原性，与 {HClO} 发生氧化还原反应，应生成 {CaSO_{4}} 沉淀，故C错误；
D. {I^{-}} 还原性大于 {Fe^{2+}}，向 {FeI_{2}} 溶液中加入少量氯水发生： {2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大。 {W} 的单质与 {H_{2}} 在暗处能化合并发生爆炸， {X} 是同周期中金属性最强的元素， {Y} 原子的最外层电子数等于电子层数， {W} 和 {Z} 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A. 单质的沸点： {Z > W}
B. 简单离子半径： {X > W}
C. 元素 {X} 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.单质的沸点： {Z} 的单质是氯气， {W} 的单质是氟气，它们是分子晶体，所以熔沸点和相对分子质量呈正比，所以 {Z > W}，故A正确；
B.简单离子半径： {X} 的离子是钠离子， {W} 的离子是氯离子，所以 {X} { < } {W}，故B错误；
C.元素 {X} 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物(过氧化钠)，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，它们能相互反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 常温常压下， {8gO_{2}} 含有 {4N_{A}} 个电子
B. {25℃} 时， {pH=13} 的 {1.0LBa(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH-} 的数目为 {0.2N_{A}}
C. {14g} 分子式为 {C_{n}H_{2n}} 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 {{{{N}_{A}}}{n}}
D. {0.5molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{3}N_{2}}，转移的电子数为 {N_{A}}

A. {8g} 氧气物质的量为 {0.25mol}， {1} 个氧气分子含有 {16} 个电子，故 {0.25mol} 含有 {4N_{A}}，故A正确；
B. {25℃} 时， {pH=13} 的 {1.0LBa(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液中， {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{-13}} {mol/L}， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=0.1mol/L}，故 {n(OH} {{\,\!}^{-}} {)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol}，故B错误；
C.依据 {n=} { {m}{M}} 计算物质的量 {=} { {14g}{14ng/mol}}， {C} {{\,\!}_{n}} {H} {{\,\!}_{2n}} 的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为 { {14}{14n}} {×NA=} { {N_{A}}{n}}，故C正确；
D.镁单质在反应后由 {0} 价变为 {+2} 价， {1mol} 镁失去 {2mol} 电子，故 {0.5mol} 镁失去 {1mol} 电子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 碳化硅
B. {CF_{4} > CCl_{4} > CBr_{4}}
C. 纯镁 { > } 镁铝合金 { > } 纯铝
D. {NH3 > N_{2} > H_{2}}

A.原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高，则熔点为金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为 {CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}，故B错误；
C.金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为纯铝 { > } 纯镁 { > } 镁铝合金，故C错误；
D.分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但氨气分子中含有氢键的物质熔点更高，所以熔点为 {NH_{3} > N_{2} > H_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验目的 实验方案 | | |
| {A} 探究化学反应的限度 取 {5mL 0.1mol/L KI} 溶液，滴加 {0.1mol/L FeCl_{3}} 溶液 {5～6} 滴，充分反应，可根据溶液中既含 {I_{2}} 又含 {I^{-}} 的实验事实判断该反应是可逆反应 | | |
| {B} 验证浓硫酸与乙醇共热产生乙烯 浓硫酸与乙醇 {170℃} 共热，制得的气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，溶液紫红色褪去 | | |
| {C} 证明海带中含有碘元素 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和 {1mL H_{2}O_{2}}，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 | | |
| {D} 验证 {CH_{3}COONa} 溶液中存在水解平衡 取 {CH_{3}COONa} 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯化铁和 {KI} 发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，故A错误；
B.两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；
C.海带中碘元素以化合物形式存在，应灼烧成灰，再加入蒸馏水，过滤，再加入几滴稀硫酸和 {1mLH} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 水解呈碱性， {C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}_{2}O⇋C{H}_{3}COOH+O{H}^{-} }，酚酞显红色加入醋酸铵固体，醋酸根浓度增大，平衡右移，红色变深，可以验证 {CH} {{\,\!}_{3}} {COONa} 溶液中存在水解平衡，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {1L1mol·L^{-1}FeCl_{2}} 溶液中含有 {Fe^{2+}} 的数目为 {N_{A}}
B. {2.8gCaO} 溶于 {100g} 水中，充分反应后得到的溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2LSO_{2}} 与 {N_{A}} 个 {H_{2}S} 分子混合后气体体积变为 {33.6L}
D. 在铁板上镀铜时，理论上阳极质量减少 {6.4g} 时，转移的电子数目为 {0.2N_{A}}

A.亚铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的亚铁离子的个数小于 {N} {{\,\!}_{A}} 个，故A错误；
B.水也会电离产生 {OH^{-}}，则含有 {OH} {{\,\!}^{-}} 的数目大于 {0.1N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 与 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 会发生反应使气体分子数目减小，故C错误；
D.在铁板上镀铜时，理论上阳极质量减少 {6.4g} 时，转移的电子数目为 { {6.4g}{64g/mol}×2×{N}_{A}\;mo{l}^{-1}=0.2{N}_{A}\; }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 实验现象 实验结论 | | | |
| {A} 将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀硫酸，滴加 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 {Fe^{2+}} | | | |
| {B} 向 {KMnO_{4}} 酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 | | | |
| {C} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 能大量共存 | | | |
| {D} 向 {10 mL 0.1 mol·L^{-1} Na_{2}S} 溶液中滴入 {2 mL 0.1 mol·L^{-1} ZnSO_{4}} 溶液，再加入 {0.1 mol·L^{-1} CuSO_{4}} 溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 {K_{sp}(CuS) < K_{sp}(ZnS)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {Fe(NO_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}}，滴加 {KSCN} 溶液，溶液变红，是因为溶液中含有 {NO_{3}^{-}} 和 {H^{+}}，硝酸能氧化 {Fe^{2+}}，稀硫酸不能氧化 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中滴加乙二酸溶液褪色，可以说明乙二酸具有还原性，故B正确；
C.向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，是先生成氢氧化银沉淀，后生成溶于水的氢氧化二氨合银， {Ag^{+}} 与 {NH_{3}·H_{2}O} 不能大量共存，故C错误；
D.向 {l0mL0.1mol/LNa_{2}S} 溶液中滴入 {2mL0.1mol/LZnSO_{4}} 溶液，再加入 {0.1mol/LCuSO_{4}} 溶液，开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成，因为 {Na_{2}S} 溶液过量，不能说明 {Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 相关说法 主要原因 | | |
| {A} 食品包装内放置透气的硅胶包 硅胶可除氧，有利于防止食品氧化变质 | | |
| {B} 面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子 面粉遇明火会发生爆炸 | | |
| {C} 在配制硫酸铁溶液时放置少量铁粉 可有效防止硫酸铁氧化 | | |
| {D} 高炉炼铁可将高炉加高从而降低地表 {CO} 的浓度 高炉加高有助于增大 {CO} 的转化率 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.食品包装内放置透气的硅胶包使干燥剂，还原铁粉用于除氧，防止食品氧化变质，故A错误；
B.面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是因为面粉粉尘分布在有限的空间内，遇明火就会发生爆炸，故B正确；
C.配制硫酸亚铁溶液时放置少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，配制硫酸铁不需加铁粉，需加酸防止水解，故C错误；
D.高炉炼铁可将高炉加高，并不能增大 {CO} 的浓度，不能提高 {CO} 转化率，故D错误。
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. {CH_{3}—CH=CH—C≡CH} 最多有 {8} 个原子共面
B. 棉、麻、丝、毛属于天然纤维，而腈纶、锦纶属于合成纤维
C. 丙烯酸 {(CH_{2}=CH—COOH)} 能发生加成、氧化、取代、聚合等反应
D. 邻二甲苯苯环上的一个氢原子被 {—C_{2}H_{3}Cl_{2}} 取代，形成的同分异构体有 {6} 种

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {—CH=CH—C≡CH} 分子中最多有 {9} 个原子共面，故A错误；
B.棉、麻、丝、毛属于天然纤维，腈纶、锦纶属于合成纤维，故B正确；
C.丙烯酸 {(CH} {{\,\!}_{2}} {=CH—COOH)} 含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，能燃烧，可以发生氧化反应，能发生取代反应，故 C正确；
D. {—C_{2}H_{3}Cl_{2}} 取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，形成的同分异构体有 {2} 种， {—C_{2}H_{3}Cl_{2}} 的同分异构体有 {3} 种，所以共有 {2\*3=6} 种，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. {NaAlO_{2} (aq) []{C{O}_{2}} } {Al(OH)_{3} []{∆} } {Al}
B. {CaSO_{4}(s) []{饱和NaC{O}_{3}(aq)} } {CaCO_{3}(s) []{C{H}_{3}COOH(aq)} } {(CH_{3}COO)_{2}Ca(aq)}
C. {Fe_{2}O_{3}} { []{HCl(aq)} } {FeCl_{3}(aq) []{∆} } 无水 {FeCl_{3}}
D. {NaCl(aq) []{C{O}_{2}} } {NaHCO_{3} []{∆} } {Na_{2}CO_{3}}

A.氢氧化铝受热分解生成氧化铝，不能一步实现转化，至少需要两步实现转化，故A错误；
B. {CaS{O}_{4}\;(s)\;饱和溶液 []{饱和碳酸钠溶液}CaC{O}_{3}\;(s) []{醋酸溶液}\;(C{H}_{3}\;COO{)}_{2}\;\;Ca(aq) } 为强酸制取弱酸的反应，则均可一步实现转化，故B正确；
C.因加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，则 {FeCl_{3}(aq)} 中铁离子发生水解，直接加热促进水解得不到无水 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 不能一步实现转化，故C错误；
D.因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则 {NaCl(aq)} 中通入二氧化碳气体不能生成 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 不能一步转化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃}，下列溶液等体积混合后，溶液 {PH > 7} 的是
A. {PH=3} 的硫酸和 {PH=11} 的氨水
B. {0.1moL/L} 的盐酸和 {0.2moL/L} 的醋酸钠溶液
C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水
D. 等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液

A.氨水是弱碱，部分电离， {PH=11}，电离出的氢氧根离子等于硫酸全部电离出的氢离子浓度，故氨水过量， {PH > 7}，故A正确；
B. {0.1moL/L} 的盐酸和 {0.2moL/L} 的醋酸钠溶液混合后溶液显酸性， {PH < 7}，故B错误；
C.盐酸和氨水等物质的量混合完全反应生成氯化铵和水，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，故 {PH < 7}，故C错误；
D.硫酸是二元酸，氢氧化钠为一元碱，二者物质的量浓度相等，溶液体积相等，故氢离子过量，溶液显酸性， {PH < 7}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 把金属铁放入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 将氢氧化铁放入盐酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应： {Ba^{2+}+SO{_{4}}{^{2-}}=BaSO_{4}↓}
D. {Cu} 和 {AgNO_{3}} 溶液反应： {Cu+Ag+=Cu2++Ag}

A.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，其离子方程式为： {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故C错误；
D.电荷不守恒应当为： {Cu+2A{g}^{+}=C{u}^{2+}+2Ag }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol·L^{-1}}
B. {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=b}，则 {a=b+1}
C. {pH=2} 的 {H_{2}C_{2}O_{4}} 溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液任意比例混合： {C(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+c(HC} {{\,\!}_{2}O_{4}^{-}} )
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}

A.H_{2}S} 溶液中存在电离平衡： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}} 、 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则 {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=1×10^{-5}} {mol⋅L^{-1} > c(HS^{-})}，故A错误；
B.一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液 {pH} 变化比强碱小， {pH=a} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后的 {pH=b}，则 {a < b+1}，故B错误；
C. {pH=2} 的草酸溶液与 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C错误；
D.酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3} > HClO}，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则 {pH} 越大，故 {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})} 大小为： {① > ② > ③}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
B. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应

A.屠呦呦对青蒿素的提取，类似于过滤，属于物理变化，故A错误；
B.气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C.胆矾为硫酸铜晶体，其溶液可与铁发生反应反应生成铜，铜覆盖在铁表面，该过程发生了置换反应，故C正确；
D.钾元素的焰色反应为紫色，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是
A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B. 简单离子半径：戊 { > } 乙 { > } 丙 { > } 丁
C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

A.氧元素与氮元素可形成 {NO} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}} 、多种氧化物，氧和氯元素也可形成多种氧化物，故A错误；
B.氯离子电子层数最多离子半径最大，钠离子、氮离子和氧离子电子层数相同，氮离子核电荷数最小离子半径大，钠离子核电荷数最大离子半径最小，故简单离子半径：戊 { > } 乙 { > } 丙 { > } 丁，故B正确；
C.氢氮氯三元素可形成氯化铵等离子化合物，铵根中含共价键，故C正确；
D.丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以跟强碱氢氧化钠反应，也可与与强酸高氯酸反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，下列说法正确的是
A. {1 mol/LNaHCO_{3}} 溶液与 {1 mol/LNaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
B. {pH=x} 的氨水溶液，稀释 {10} 倍后，其 {pH=y}，则 {x=y+1}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa}； {②NaHCO_{3}}； {③NaClO} 三种溶液的 {c(Na^{+})}： {① > ② > ③}

A. {1 mol/LNaHCO} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {1 mol/LNaOH} 溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，促进水的电离， {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} )，故A错误；
B.氨水是弱电解质，氨水溶液稀释 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释 {10} 倍后 {pH} 的变化小于 {1}， {b < a+1}，故B错误；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则： {c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C错误；
D. {pH} 相同的 {①CH} {{\,\!}_{3}} {COONa②NaHCO} {{\,\!}_{3}} {③NaClO} 三种溶液，已知酸性： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH > HClO > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，所以水解程度： {NaClO > NaHCO} {{\,\!}_{3}} { > CH} {{\,\!}_{3}} {COONa}， {pH} 相同时，溶液的浓度大小为： {NaClO < NaHCO} {{\,\!}_{3}} { < CH} {{\,\!}_{3}} {COONa}，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为： {① > ② > ③}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白
D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

A.煤气化是一个热化学过程 {.} 以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向得到的小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A正确；
B.从海水中提取食盐是物理过程，故B错误；
C.二氧化硫具有毒性，不能用于食物漂白，故C错误；
D.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染再治理，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W^{2-}} 、 {X^{+}} 离子具有相同电子层结构， {Y} 的族序数比周期序数大 {1}， {W} 与 {Z} 同主族。下列说法正确的是
A. {W} 与 {X} 只能形成一种化合物
B. {X} 与 {Z} 形成的化合物其水溶液呈碱性
C. 氢化物的稳定性： {W < Y < Z}
D. {Y} 的最高价氧化物能与水反应

A. {W} 与 {X} 可形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故A错误；
B. {X} 与 {Z} 形成的化合物为硫化钠，由于硫离子水解显碱性，故 {X} 与 {Z} 形成的化合物其水溶液呈碱性，故B正确；
C. {W} 为 {O}， {Y} 为 {Si}， {Z} 为 {S}，三种元素的非金属性强弱为： {O > S > Si}，根据非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性： {W > Z > Y}，故C错误；
D. {Y} 的最高价氧化物为 {SiO_{2}}，不能与水反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯仿 {(CHCl_{3}}，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气 {(COCl_{2}}，非电解质)，化学方程式为 {2CHCl_{3}+O_{2}=2COCl_{2}+2HCl.} 检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )
A. 水
B. {NaOH} 溶液
C. 酚酞溶液
D. 硝酸酸化的硝酸银溶液

A.加入水， {HCl} 溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B.加入 {NaOH} 溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；
C. {HCl} 溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；
D. 氯仿被氧化时生成 {HCl}，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成 {AgCl} 白色沉淀，可检验，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下， {1LpH=3} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中，由水电离的 {H^{+}} 数目为 {10^{-11}N_{A}}
B. {0.1molNa_{2}O_{3}} 与足量的潮湿的 {CO_{2}} 反应转移的电子数为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {6.0gNO} 和 {2.24LO_{2}} 混合，所得气体的分子数目为 {0.2N_{A}}
D. {pH=2} 的 {NaHSO_{4}} 溶液中的 {SO_{4}^{2-}} 的数目为 {0.01N_{A}}

A. {1LpH=3} 的 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中，促进了水的电离，所以水电离的 {H} {{\,\!}^{+}} 数目为 {10} {{\,\!}^{-3}} {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2} } 转移 {2} 个电子，所以 {0.1molNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与足量的潮湿的 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应转移的电子数为 {0.1N} {{\,\!}_{A}} 故B正确。
C.该反应生成 {N2O4}，同时会发生可逆反应 {2N{O}_{2}⇔{N}_{2}{O}_{4} }，所得分子数目小于 {0}， {2N_{A}}，故C错误；
D.没有给出溶液的体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：各组性质比较的表示中，正确的是( )
A. 生成由易到难： {HF > HCl > HBr > HI}
B. 稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
C. 酸性： {HF > HCl > HBr > HI}
D. 酸性： {HClO4 < HBrO4 < HIO4}

A.元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以生成由易到难： {HF > HCl > HBr > HI}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物对应的水化物的酸性越弱，非金属性 {F > Cl > Br > I}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {Cl > Br > I}，所以酸性： {HClO} {{\,\!}_{4}} { > HBrO} {{\,\!}_{4}} { > HIO} {{\,\!}_{4}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现向一密闭容器中充入 {1mol N_{2}} 和 {3mol H_{2}}，在一定条件下发生反应： {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，有 {2molNH_{3}} 生成
B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零
C. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量不再变化
D. 达到化学平衡时， {N_{2}} 、 {H_{2}} 和 {NH_{3}} 的物质的量浓度之比为 {1}： {3}： {2}

A.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为 {0}，是动态平衡，故B错误；
C.达到化学平衡时，各物质的量不再变化，故C正确；
D.当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，并不是成比例，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 的比较，正确的是( )
A. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C. {Na_{2}O_{2}} 在和 {CO_{2}} 的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D. {Na_{2}O_{2}} 与水反应时， {1 mol Na_{2}O_{2}} 转移 {2 mol} 电子

A.过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B.过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从 {-1} 价升高为 {0} 价，从 {-1} 价降低为 {-2} 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到 {1molNa} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 转移 {1mol} 电子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A. {16g O_{2}} 和 {O_{3}} 组成的混合物中含有的质子总数为 {8N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 乙烯中含有的极性键数目为 {0.4N_{A}}
C. 若 {MgCl_{2}} 溶液巾含有的 {Mg^{2+}} 的数目为 {N_{A}}，则该溶液中含有的 {Cl^{-}} 的数目为 {2N_{A}}
D. {1mol Al} 与 {71gCl_{2}} 充分反应后，转移的电子数目为 {2N_{A}}

A. {16gO} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{3}} 组成的混合物中含有 {1mol} 氧原子，而每个氧原子含有 {8} 个质子，所以含有的质子总数为 {8N} {{\,\!}_{A,}} 故A正确；
B.标准状况下， {2.24L} 乙烯(是 {0.1mol}，依据乙烯 的结构式可知 {1mol} 乙烯含有 {4molC-H} 极性键)中含有的极性键数目为 {0.4N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.若 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中含有的 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 的数目为 {N} {{\,\!}_{A}}，依据 {MgCl} {{\,\!}_{2}} 的结构可知， {Mg^{2+}} 要水解，所以该溶液中含有的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的数目大于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {1mol Al} 与 {71gCl} {{\,\!}_{2}} 充分反应后(依据反应方程式可得， {Al} 过量，按照 {Cl} {{\,\!}_{2}} 计算)，所以转移的电子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 的平衡常数 {K=1.} 该温度下在体积均为 {1L} 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 {CO(g)} 和 {H_{2}O(g)} 的起始浓度及 {5min} 时的浓度如表所示．
| | | |
| --- | --- | --- |
| 甲 乙 | | |
| 起始浓度 {5min} 时浓度 起始浓度 {5min} 时浓度 | | | | |
| {c(CO)/mol/L} {0.1} {0.08} {0.2} {x} | | | | |
| {c(H_{2}O)/mol/L} {0.1} {0.08} {0.2} {y} | | | | |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中 {H_{2}O} 的转化率是 {50\%}， {c(CO)} 是甲中的 {2} 倍
B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快
C. 甲中 {0～5min} 的平均反应速率： {v(CO)=0.004 mol/(L⋅min)}
D. {x=y=0.16}

A.平衡常数 {K=1}，则平衡时 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 与 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 的浓度相等，因起始为 {1mol/L}，则转化率为 {50\%}，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的 {2} 倍，则 {c(CO)} 是甲中的 {2} 倍，故A正确；
B.乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；
C.甲中 {0～5min} 的平均反应速率： {v(CO)= {0.02mol/L}{5min}=0.004\;mol/(L⋅min) }，故C正确；
D.甲中起始 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 为 {0.1mol/L}， {5min} 时 {c(CO)} 、 {c(H_{2}O)} 为 {0.08mol/L}，则 {CO_{2}} 、 {H_{2}} 的浓度分别为 {0.02mol/L}， { {0.02×0.02}{0.08×0.08} < 1 }，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

A.新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧化物，故A正确；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；
C.垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故C正确；
D.直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {0.1 mol/L} 的 {NaClO} 溶液，含有的钠离子数为 {0.1N_{A}}
B. {31g} 白磷 {(P_{4})} 中含有的共价键数目为 {1.5NA}
C. 标况下， {11.2LHF} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 {0.1mol} 氧气，转移电子的数目为 {0.4NA}

A.没有溶液的体积，无法计算钠离子的数目，故A错误；
B. {1mol} 白磷含有 {6mol} 共价键，则 {31g} 白磷即 {0.25mol(P} {{\,\!}_{4}} )中含有的共价键数目为 {1.5N_{A}}，故B正确；
C.标况下， {HF} 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2LHF} 的物质的量，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应中，生成 {0.1mol} 氧气转移了 {0.2mol} 电子，转移电子的数目为 {0.2N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：明代 {《} 造强水法 {》} 记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是
A. “绿矾”的成分为 {FeSO_{4}·7H_{2}O}
B. “研细”可在蒸发皿中进行
C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应

A.“绿矾”的成分为 {FeSO} {{\,\!}_{4}} {·7H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.“研细”可在研钵中进行，故B错误；
C.用水入五金皆成水，是指金属溶于硝酸，则“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸，故C正确；
D.“五金皆成水”，是指金属溶于硝酸，发生氧化还原反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 氧化物 {A} 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硅 {B} 烧碱 硫酸 食盐 熟石灰 {C} 火碱 醋酸 石灰石 水 {D} 苛性钾 碳酸 生石灰 三氧化硫 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；烧碱是碱，不是盐，故A错误；
B.熟石灰是氢氧化钙属于碱不是氧化物，故B错误；
C.火碱是氢氧化钠属于碱，醋酸属于酸，石灰石是碳酸钙是盐，水是氧化物，故C正确；
D.生石灰是氧化钙属于氧化物不是盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中华文化博大精深，某些成语隐含一定的化学原理，下列对应说法错误的是
A. “海市蜃楼”与丁达尔效应有关
B. “百炼成钢”只涉及物理变化
C. “火树银花”利用了焰色反应
D. “问鼎中原”中的鼎是铜合金

A.“海市蜃楼”与丁达尔效应有关，故A正确；
B.“百炼成钢”涉及化学变化和物理变化，故B错误；
C.“火树银花”利用了焰色反应，故C正确；
D.“问鼎中原”中的鼎是铜合金，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. {0.1mol·L^{-1}NaHC_{2}O_{4}} 溶液 {(pH=5.5)}： {c(Na^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}
B. {0.1mol·L^{-1}NaHS} 溶液： {c(OH^{-})+ c(S^{2-})= c(H^{+})+ c(H_{2}S)}
C. {0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液等体积混合： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. {0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加 {0.1mol·L^{-1}NaOH} 溶液至中性： {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})= c(H^{+})}

A.常温下， {pH=5.5} 的 {0.1mol/LNaHC_{2}O_{4}} 溶液，电离程度大于水解程度，所以 {c(Na^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故A正确；
B. {NaHS} 溶液中存在电荷守恒： {c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，物料守恒： {c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=c(Na^{+})}，二者联式可得： {c(OH^{-})+c(S^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}S)}，故B正确；
C.等体积混合后，溶液呈酸性，则说明 {CH_{3}COOH} 电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，所以 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，故C错误；
D.溶液为中性，溶质为 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {Na_{2}SO_{4}} 、 {NH_{3}?H_{2}O}， {V(NaOH) > V(NH_{4}HSO_{4})}，铵根离子水解，则离子浓度大小为 {c(Na^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {MnO_{2}+4HCl {∆}{=} MnCl_{2} +Cl_{2}↑ + 2H_{2}O} 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 {1∶4}
B. {2H_{2}S+ SO_{2}=3S+2H_{2}O} 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 {1∶1}
C. {3S+ 6KOH=2K_{2}S+ K_{2}SO_{3}+3H_{2}O} 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 {2∶1}
D. {5NH_{4}NO_{3}=4N_{2}↑ +2HNO_{3}+9H_{2}O} 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为 {5∶3}

A.氧化剂为 {MnO} {{\,\!}_{2}}，是 {1} 份，还原剂是 {HCl}，共 {4} 份，但是只有 {2} 份化合价升高，故应当为 {1:2}，故A错误；
B.只有 {S} 元素化合价发生变化， {SO} {{\,\!}_{2}} 为氧化剂， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {2}： {1}，故B错误；
C.只有 {S} 元素化合价发生变化， {S} 既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 {1}： {2}，故C错误；
D. {5} {NH_{4}^{+}} 中 {N} 化合价升高，被氧化， {5} 个硝酸根中 {N} 原子有 {3} 个化合价降低，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 {5:3}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D. 工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

A.液化石油气主要成分为丙烷和丁烷，故A错误；
B.氟利昂在大气中，能催化臭氧分解为氧气，故限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，故B正确；
C.在船身适当位置装锌块，与铁、海水形成原电池，锌为负极被腐蚀，铁为正极被保护，故可以避免船体遭受腐蚀，故C正确；
D.工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法，正确，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的原子序数依次增大， {X} 的某种原子核内无中子， {Y} 原子达到稳定结构获得的电子数目与它的内层电子数目相等， {R} 与 {Y} 同主族，化合物 {ZW} 的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 热稳定性： {X_{2}Y < } {X_{2}R < } {XW}
B. 原子半径： {R > W > Z > Y}
C. 酸性强弱： {XWY_{4} > } {X_{2}RY_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 化合物 {X_{2}Y_{2}} 、 {Z_{2}Y_{2}} 的化学键类型完全相同

A.非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性 {S < Cl < } {O}，稳定性： {H_{2}S < HClW < H} {2} {O}，故A错误；
B. 同一周期主族元素的原子半径从左往右逐渐减小，同一主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为： {Na > S > Cl > O}，故B错误；
C.非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性 {S < Cl}，酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4}}，故C正确；
D.化合物 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 含 {H-O} 极性键和 {O-O} 非极性键、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 含钠离子与过氧根之间的离子键和 {O-O} 非极性键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒
B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂
C. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 {SO_{3}}
D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用

A.次氯酸钠具有强氧化性，所以次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
B.硅胶可以吸收水分，则可用作商品包装袋内的干燥剂，故B正确；
C.爆竹燃放后，硫燃烧生成 {SO} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D.草木灰主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，与铵态氮肥反应释放出氨气，降低肥效，则施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，故D正确。
最终答案：C