callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 氯气通入水中： {Cl_{2}+ H_{2}O= Cl^{-}+ ClO^{-}+ 2H^{+}}
D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至中性： {Ba^{2+}+ OH^{-}+ H^{+}+ SO_{4}^{2-}= H_{2}O+ BaSO_{4}↓}

A.往澄清的石灰水中通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.氢氧化铁与稀盐酸反应： {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} {+3H} {{\,\!}^{+}} {=Fe} {{\,\!}^{3+}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.氯气通入水中： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=Cl^{-}} {+HClO} {+H} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①KClO_{3}+6HCl═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O②2KBrO_{3}+Cl_{2}═Br_{2}+2KClO_{3\;}③Cl_{2}+2KBr═2KCl+Br_{2\;\;}}，下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应 {①} 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {6}： {1}
C. 氧化性由强到弱的顺序为 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}
D. 若反应 {②} 中有 {1 mol} 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 {2mol}

A. {②} 中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B. {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 { {5}{6} } 的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 {5}： {1}，故B错误；
C. {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}} 中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴， {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}} 中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}，故C正确；
D. {②} 中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中 {lmol} 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量 {=2×(5-0)mol=10mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两份铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，另一份加入足量盐酸中，充分反应后产生氢气的物质的量之比为 {1︰2}，则两份铝粉的质量比为( )
A. {1︰4}
B. {2︰1}
C. {1︰2}
D. {1︰1}

A. {1:4} 不符合题意，故A错误；
B. {2:1} 不符合题意，故B错误；
C. {1:2} 符合题意，故C正确；
D. {1:1} 不符合题意，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用化学方法区别 {NaCl} 、 {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 五种溶液，可选用下列试剂中的( )
A. {KSCN} 溶液
B. {NaOH} 溶液
C. {BaCl_{2}} 溶液
D. {AgNO_{3}} 溶液

A. {KSCN} 溶液只与 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 变红色，故A错误；
B.加入过量烧碱溶液， {NaCl} 无现象， {FeCl} {{\,\!}_{2}} 先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色， {FeCl} {{\,\!}_{3}} 生成红褐色沉淀， {MgCl} {{\,\!}_{2}} 生成白色沉淀， {AlCl} {{\,\!}_{3}} 先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C. {BaCl_{2}} 与五种氯化物都不反应，不能鉴别，故C错误；
D. {AgNO_{3}} 溶液与五种溶液都生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a g} 二氧化锰粉末加入 {c L b mol/L} 的浓盐酸中，加热完全溶解(忽略浓盐酸的挥发)，反应中转移电子数为 {d} 个，设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 可以收集到氯气： { {22.4d}{2{N}_{A}} L}
B. 反应后溶液中的 {Cl^{-}} 数目为： { {2a{N}_{A}}{87} }
C. {N_{A}} 可表示为： { {87d}{2a} }
D. 反应后溶液中 {H^{+}} 的物质的量为： {bc-d/N_{A}}

A. {Mn{O}_{2}+4HCl(浓) {∆}{=}MnC{l}_{2}+ C{l}_{2}↑+2{H}_{2}O～2{e}^{-} }，标况下， {V(C{l}_{2})= {d}{2{N}_{A}}mol×22.4\;L/mol= {22.4d}{2{N}_{A}}L }，题中没有指明是标况，故A错误；
B.反应后溶液中的 {Cl^{-}} 数目应是浓盐酸中的氯离子减去产生氯气的那部分氯离子，为 {(bcN_{A}-d)} 个，由于浓盐酸易挥发，反应后溶液中的 {Cl^{-}} 数目小于 {(bcN_{A}-d)} 个，选项中只是计算生成的氯化锰中的氯离子，故B错误；
C. {MnO_{2}～MnCl_{2}～2e^{-}}，由电子转移可知 { {a}{87}×2×{N}_{A}=d }， {{N}_{A}= {87d}{2a} }，故C正确；
D.消耗氢离子的物质的量是转移电子的物质的量 {2} 倍，所以反应后溶液中氢离子的物质的量为 {(bc- {2d}{{N}_{A}})mol }，但考虑到浓盐酸的挥发，溶液中 {H^{+}} 应小于 {(bc- {2d}{{N}_{A}})mol }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务 {.} 某种氢氧燃料电池的电解液为 {KOH} 溶液 {.} 下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 工作一段时间后，电解液中 {KOH} 的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为： {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}
D. 该电池工作时每消耗 {1} {mol} {O_{2}}，有 {2} {mol} 电子转移

A.} 正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知， {KOH} 的物质的量不变，故B正确；
C.负极电极反应式为 {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，正极电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，反应的总方程式为 {2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}，故C正确；
D.该电池工作时每消耗 {1} {mol} {O_{2}} 转移电子的物质的量 {=1mol×2×[0-(-2)]=4mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}O_{2}} 的叙述正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子个数比为 {1}： {1}
B. {Na_{2}O_{2}} 分别与水及 {CO_{2}} 反应产生相同量 {O_{2}} 时，需水和 {CO_{2}} 的质量相等
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {SO_{2}} 的漂白原理相同
D. 与 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 反应产生等量 {O_{2}} 时，消耗等量的 {Na_{2}O_{2}}

A.} 由钠离子与过氧根离子构成，则 {Na_{2}O_{2}} 中阴、阳离子个数比为 {1}： {2}，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 分别与水及 {CO_{2}} 反应产生相同量 {O_{2}} 时，设生成 {1mol} 氧气，消耗 {2mol} 水、 {2molCO_{2}}，由 {m=nM} 可知， {M} 不同，则质量不同，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理不同，故C错误；
D.由 {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} 、 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑} 可知，产生等量 {O_{2}} 时，消耗等量的 {Na_{2}O_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A. 能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝的物质一定是 {Cl_{2}}
B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. {Zn} 粒分别放入稀 {HCl} 溶液和稀 {HNO_{3}} 溶液中均有气泡产生，说明 {Zn} 与两种酸均发生置换反应
D. 向某溶液中加入氯水后，滴加 {KSCN} 溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含 {Fe^{2+}}

A.} 能使湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝的物质不一定是 {Cl_{2}}，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，可氧化 {SO_{3}^{2-}} 生成 {SO_{4}^{2-}}，不能确定是否含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 {NO} 气体，不是置换反应，故C错误；
D.应先加入 {KSCN} 溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有 {Fe^{2+}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 稀 {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.} 将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，离子方程式： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.稀 {H_{2}SO_{4}} 与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应，离子方程式： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.铜与稀硝酸反应，还原产物为一氧化氮；
B.电荷不守恒；
C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D.离子个数配比不符合物质结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式书写正确的是( )
A. {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {NaOH═Na^{+}+O^{2-}+H^{+}}
D. {H_{2}SO_{4}═H_{2}^{2+}+SO_{4}^{2-}}

A.} 硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式： {Na_{2}SO_{4}═2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.碳酸氢钠为强电解质，完全出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.氢氧根离子不能拆，氢氧化钠为强电解质完全电离，电离方程式： {NaOH═Na^{+}+OH^{-}}，故C错误；
D.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.硫酸钠为强电解质，完全电离；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C.氢氧根离子不能拆；
D.氢离子符号书写错误．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各离子能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {NH_{4}Cl} 溶液中： {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {pH=1} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Cu^{2+}} 为有色离子，在溶液中不能大量存在，故A错误；
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C. {NH_{4}Cl} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，氢离子与 {HCO_{3}^{-}} 反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 {H+} 数目大于 {0.1N_{A}}
B. {60g} 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 {C-O} 键数目为 {N_{A}}
C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成 {5.6} {L} {H_{2}}，该乙醇分子中共价键总数为 {4} {N_{A}}
D. 已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H2} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {NA}

A.} 室温下向 {1} {L} {pH=1} 的醋酸溶液中含有 {H+} 数目 {0.1N_{A}}，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；
B. {60g} 乙酸物质的量为 {1mol}，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 {C-O} 键数目小于 {N_{A}}，故B错误；
C.气体状态未知， {Vm} 不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D.已知 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，乙烯与 {H2} 加成时放出 {68.5} {kJ} 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 {0.5NA}，故D错误；
故选： {A} ．
A.弱电解质加水稀释促进其电离；
B.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C.气体状态未知， {Vm} 不确定；
D.依据热化学方程式 {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)═C_{2}H_{6}(g) H=-137.0} {kI/mol}，可知：消耗 {1mol} 乙烯破坏 {1mol} 碳碳双键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )
A. 天然气是一种清洁的化石燃料
B. 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

A.} 天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故A正确；
B.石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，故B正确；
C.由于煤中主要是由碳、氢、氧、氮、硫和磷组成的有机物，但是也含有少量由碳、氢、氧、硫组成的无机物，所以煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；
D.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体，属于化学变化；煤液化，把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A. {2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷
B. {3-} 甲基 {-1-} 丁炔
C. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 戊烯
D. {3}， {3-} 二乙基戊烷

A.2}， {2}， {3}， {3-} 四甲基丁烷的结构简式为： {CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}，分子中存在 {1} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {1} 组峰，故A错误；
B. {3-} 甲基 {-1-} 丁炔的结构简式为： {CH≡CCH_{2}(CH_{3})_{2}}，分子中存在 {3} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {3} 组峰，故B正确；
C. {2}， {3-} 二甲基 {-2-} 戊烯的结构简式为： {(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}，分子中存在 {4} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {4} 组峰，故C错误；
D. {3}， {3-} 二乙基戊烷的结构简式为： {CH_{3}CH_{2}C(CH_{2}CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}，分子中存在 {2} 种不同的 {H}，所以核磁共振氢谱有 {2} 组峰，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是( )
A. 己烷、乙二醇、四氯化碳
B. 乙醇、甘油、乙醛
C. 己烯、甲苯、苯酚
D. 溴乙烷、苯、环己烷

A.} 己烷、乙二醇、四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故A正确；
B.乙醇、甘油、乙醛分别与氢氧化铜混合的现象为：无现象、绛蓝色的物质、砖红色沉淀，现象不同可鉴别，故B正确；
C.己烯、甲苯、苯酚分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在上层、白色沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；
D.溴乙烷、苯、环己烷一种试剂不能鉴别，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现行的长式周期表，由左到右为 {18} 列，碱金属族为第 {1} 列，稀有气体为第 {18} 列 {.} 按这个规定，下列说法中错误的是( )
A. 过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B. 第 {3} 列中元素种类最多
C. 第 {17} 列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D. 第 {15} 列元素的氢化物组成通式可用 {RH_{3}} 表示

A.} 过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素，为周期表中第 {3～12} 列，均为金属元素，故A正确；
B.第 {3} 列中含锕系和镧系，元素种类最多，故B正确；
C.第 {17} 列的第一种元素为 {F}，无正价，故C错误；
D.第 {15} 列元素的氢化物中氮族元素的最低价为 {-3} 价，则组成通式可用 {RH_{3}} 表示，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素， {X} 、 {Y} 同周期， {X} 、 {Z} 同主族， {Y} 形成化合物种类最多， {X^{2-}} 、 {W^{3+}} 具有相同的电子层结构， {M} 为短周期主族元素中原子半径最大的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序为 {W > X > Z > Y}
B. {W} 元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
C. {M} 、 {X} 只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D. {W} 的最高价氧化物与 {Z} 、 {M} 的最高价氧化物的水化物均能反应

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径： {W(Al) > Z(S) > Y(C) > X(O)}，故A错误；
B.铝盐溶液呈酸性，但偏铝酸盐溶液呈碱性，故B错误；
C.钠与氧形成氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；
D.氧化铝属于两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠反应，故D正确，
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素， {Y} 形成化合物种类最多，则 {Y} 为 {C} 元素； {M} 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则 {M} 为 {Na}； {X^{2-}} 、 {W^{3+}} 具有相同的电子层结构， {X} 、 {Y} 同周期，则 {X} 为 {O} 元素、 {W} 为 {Al}； {X} 、 {Z} 同主族，则 {Z} 为 {S} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法或推理正确的是( )
A. 将 {Fe(N0_{3})_{2}} 样品溶于稀 {H_{2}SO_{4}} 后，滴加 {KSCN} 溶液，溶液变红，则 {Fe(N0_{3})_{2}} 晶体已氧化变质
B. 常温下， {pH} 都为 {11} 的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释 {100} 倍， {pH} 都变为 {9}
C. {25℃} 时， {K_{sp}(} {BaC0_{3}) > K_{sp}(} {BaCrO_{4})}，则沉淀水体中的 {Ba2+} 选择 {Na_{2}CrO_{4}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 好
D. 将 {CH_{3}CH_{2}Br} 与 {NaOH} 溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入 {AgNO_{3}} 溶液，产生沉淀，则 {CH_{3}CH_{2}Br} 在 {NaOH} 溶液中发生了水解

A.} 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以不能根据溶液变为红色判断硝酸亚铁变质，故A错误；
B.稀释促进电离， {pH} 都变为 {9}，氨水稀释不到 {100} 倍，故B错误；
C.溶度积小的沉淀更完全，选择 {Na_{2}CrO_{4}} 比 {Na_{2}CO_{3}} 好，故C正确；
D.没有加酸酸化，生成 {AgOH} 或 {Ag_{2}O} 沉淀，不能观察黄色沉淀，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CH═CH-CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{2}═CH(CH_{2})_{3}CH_{3}}
C. {CH_{3}CH═CHCH═CHCH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}CH═CHCH_{2}CH_{3}}

A.CH_{3}CH_{2}CH═CH-CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 氧化后生成丙酸和丁酸，故A错误；
B. {CH_{2}═CH(CH_{2})_{3}CH_{3}} 氧化后生成甲酸和戊酸，故B错误；
C. {CH_{3}CH═CHCH═CHCH_{3}} 氧化后生成乙酸和乙二酸，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}CH═CHCH_{2}CH_{3}} 氧化后生成丙酸，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体的说法不正确的是( )
A. 分散系中分散质粒子的大小： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液
B. {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体都能透过滤纸
C. 当一束强可见光通过 {Fe(OH)_{3}} 胶体时会出现光亮的“通路”
D. 将饱和 {FeCl_{3}} 溶液滴入 {NaOH} 溶液中可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 溶液分散质微粒直径小于 {1nm}，胶体分散质微粒直径介于 {1～100nm} 之间，浊液分散质微粒直径大于 {100nm}，所以分散系中分散质粒子的大小： {Fe(OH)_{3}} 悬浊液 { > Fe(OH)_{3}} 胶体 { > FeCl_{3}} 溶液，故A正确；
B.胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以 {FeCl_{3}} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体都能透过滤纸，故B正确；
C.因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故C正确；
D. {NaOH} 溶液与饱和的 {FeCl_{3}} 溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，不正确的是( )
A. 氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多
B. 二氧化硫可广泛应用于食品的漂白
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 氢氟酸 {(HF)} 可用于刻蚀玻璃

A.} 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B错误；
C.硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；
D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铁溶液与铜反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
B. 氢氧化铁与稀盐酸反应： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
C. 钠与水的反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 铝与氢氧化钠溶液反应： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.} 氯化铁溶液与铜反应： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故A错误；
B.氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═3H_{2}O+Fe^{3+}}，故B错误；
C.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.金属铝与 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 {3Cl_{2}+2NH_{3}═N_{2}+6HCl} 检查氯气管道是否漏气 {.} 下列说法错误的是( )
A. 该反应中 {NH_{3}} 被还原
B. 该反应利用了 {Cl_{2}} 的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
D. 生成 {1molN_{2}} 有 {6mol} 电子转移

A.N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，被氧化，故A错误；
B. {Cl} 元素化合价降低，被还原， {Cl_{2}} 为氧化剂，故B正确；
C.反应生成 {HCl}， {NH_{3}} 可与 {HCl} 反应生成氯化铵，有白烟生成，故C正确；
D. {N} 元素化合价由 {-3} 价升高到 {0} 价，则生成 {1molN_{2}} 时有 {6mol} 电子转移，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

A.} 维勒用无机物 {NH_{4}CNO} 合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；
B.使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故B错误；
C.红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
D.甲烷为最简单的有机物，甲烷是重要的化工原料，甲烷可分解生成 {C} 和氢气，分解产物可用于合成氨和橡胶工业，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1996} 年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯 {(C_{60})} 开辟了化学研究的新领域 {.} 后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃 {──} 棒碳，它是分子中含 {300～500} 个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键 {.} 对于 {C_{60}} 与棒碳，下列说法正确的是( )
A. {C_{60}} 与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B. 棒碳不能使溴水褪色
C. {C_{60}} 在一定条件下可能与 {CuO} 发生置换反应
D. 棒碳与乙炔互为同系物

A.C_{60}} 中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误；
B.棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C. {C} 在一定条件下与 {CuO} 发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以 {C_{60}} 在一定条件下可能与 {CuO} 发生置换反应，故C正确；
D.棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D错误；
故选： {C} ．
A.同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
B.叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；
C.同素异形体的化学性质相似；
D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A. 弱碱性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 无色透明的酸性溶液中： {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}‾}
C. {pH=1} 的溶液中： {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {K^{+}}
D. 由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {CH_{3}} {COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}}

A.HCO_{3}^{-}} 在溶液中发生水解，溶液呈弱碱性，四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B.酸性溶液中存在大量氢离子， {HCO_{3}‾} 与氢离子反应， {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}‾} 之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C. {pH=1} 的溶液中存在大量氢离子， {ClO^{-}} 、 {Fe^{2+}} 之间发生氧化还原反应， {ClO^{-}} 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D.由水电离的 {c(OH^{-})=10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {CH_{3}COO^{-}} 、与氢离子反应， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某弱酸的酸式盐 {NaHA} 溶液中一定有： {c(OH^{-})+2c(A^{2-})=c(H^{+})+c(H_{2}A)}
B. {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： { > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})}
C. 室温下，向 {100ml0.5mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入 {0.05molCaO}，溶液中增大 { {c(OH^{-})}{c(HC_{3}^{-})}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+})=0.3} {mol⋅L^{-1}}

A.} 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，根据物料守恒得 {c(HA^{-})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)=c(Na^{+})}，所以得 {c(OH^{-})+c(A^{2-})=c(H_{2}A)+c(H^{+})}，故A错误；
B. {.0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COONa} 溶液与 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性， {c(CH_{3}COOH) < c(Cl^{-})}，故B错误；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应： {Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}═CaCO_{3}↓+2NaOH}，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中 { {c(OH^{-})}{c(HCO_{3}^{-})}} 增大，故C正确；
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中存在物料守恒： {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(Fe^{2+})+c(Fe(OH)_{2})=0.3} {mol⋅L^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
B. 用热的纯碱溶液去油污效果更好
C. 制备无水的 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D. 室温下，向 {0.1mol/L} 的 {HF} 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， {HF} 的电离程度一定增大

A.} 明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质颗粒，故A正确；
B.油脂在碱性条件下更容易水解，碳酸钠水解生成亲氧化钠，且水解是吸热过程，加热促进盐的水解，碱性增强，故B正确；
C.氯化铝、氯化铁水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热 {AlCl_{3}} 、 {FeCl_{3}} 得到氢氧化物，灼烧得到对应氧化物，故C正确；
D.室温下，向 {0.1mol/L} 的 {HF} 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， {HF} 的电离程度不一定增大，例如加入氟化钠，增大氟离子浓度，抑制 {HF} 电离，故D错误；
故选： {D} ．
A.明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；
B.盐类水解是吸热过程，加热促进盐的水解；
C.氯化铝、氯化铁水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发；
D.依据同离子效应解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. {pH=3} 的强酸溶液 {1ml}，加水稀释至 {100ml} 后，溶液 {pH} 降低 {2} 个单位
B. {0.2molCO_{2}} 通入 {1L0.3mol⋅L^{-1}} {KOH} 溶液中： {2} {c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2} {c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
C. 已知一定浓度的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=5.4}，则 {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H_{2}SO_{3}) > c(SO_{3}^{2-})}
D. {pH} 相同的 {①CH_{3}COONa} {②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液中的 {c(Na^{+})}： {① < ② < ③}

A.pH=3} 的强酸溶液 {1mL}，加水稀释至 {100mL} 后，氢离子浓度减小，则溶液的 {pH} 升高 {2} 个单位变为 {5}，故A错误；
B. {0.2molCO_{2}} 通入 {1L0.3mol⋅L^{-1}} {KOH} 溶液中，氢氧化钾的物质的量为 {0.3mol}，则反应生成等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾，根据物料守恒可得： {2} {c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2} {c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故B正确；
C.已知一定浓度的 {NaHSO_{3}} 溶液 {pH=5.4}，溶液呈酸性，说明 {HSO_{3}^{-}} 的电离程度大于其水解程度，正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}，故C错误；
D.在相同的条件下测得 {①CH_{3}COONa} {②NaHCO_{3}③NaClO} 三种溶液 {pH} 相同，已知酸性 {CH_{3}COOH > HClO > HCO_{3}^{-}}，所以水解程度： {NaClO > NaHCO_{3} > CH_{3}COONa}， {pH} 相同时，溶液的浓度大小为： {NaClO < NaHCO_{3} < CH_{3}COONa}，即 {① > ② > ③}，三种溶液中的 {c(Na^{+})} 大小为： {① > ② > ③}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 {pH} 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中 {c(H^{+})} 始终比甲烧杯中 {c(H^{+})} 大

A.} 在体积和 {pH} 都相等的盐酸和醋酸中，已提供的 {H^{+}} 的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的 {H^{+}} 的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B.当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误；
C.根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故C正确；
D.由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的 {H^{+}} 浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的 {C(H^{+})} 始终比甲烧杯中的 {c(H^{+})} 大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于用 {CCl_{4}} 萃取碘水的说法中不正确的是( )
A. 碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 萃取后水层颜色变浅
C. 萃取后 {CCl_{4}} 溶液层为紫色
D. 萃取后水层颜色变红且在下层

A.} 碘在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；
B.碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；
C.碘的 {CCl_{4}} 溶液呈紫红色，故C正确；
D.四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 盐酸滴在大理石上： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 硫酸滴在钢片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}
C. 向 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.钢的主要成份是铁，铁与稀硫酸反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故B错误；
C.碱中通入少量 {CO_{2}} 生成正盐，通入过量 {CO_{2}} 生成酸式盐，向 {NaOH} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 的离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氢氧化铜是难溶的碱，应保留化学式，氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中含有： {①Na^{+}} 、 {②Mg^{2+}} 、 {③Cl^{-}} 、 {④Br^{-}} 、 {⑤OH^{-}} 中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 操作 现象 {①} 用 {pH} 试纸检验 溶液的 {pH} 大于 {7} {②} 向溶液中滴加氯水，再加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 {CCCl_{4}} 层呈橙红色 {③} 取 {②} 上层溶液，加入 {AgNO_{3}} 溶液和稀 {HNO_{3}} 有白色沉淀产生 | | | | | |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )
A. 肯定含有的离子是 {①④⑤}
B. 肯定没有的离子是 {②⑤}
C. 可能含有的离子是 {①②}
D. 不能确定的离子是 {①③}

A、肯定含有的离子是 {①④⑤}，故A正确；
B、肯定没有的离子是 {②}，故B错误；
C、可能含有的离子是 {③}，故C错误；
D、不能确定的离子是 {③}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 将 {lL2mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 {2N_{A}}
B. {1L0.1mol/LNaHSO_{4}} 溶液中含有 {0.1} {Na} 个 {HSO_{4}^{-}}
C. 常温常压下， {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体一定含有 {N_{A}} 个氧原子
D. {lmol} 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为 {3N_{A}}

A.} 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 {2N_{A}} 个，故A错误；
B. {NaHSO_{4}} 在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故溶液中无 {HSO_{4}^{-}}，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 中 {N} 和 {O} 原子比值都为 {1}： {2}，则 {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中，含有的 {O} 原子质量为 {23g× {2×16}{1 16+14}=16g}，则 {n(O)= {16g}{16g/mol}=mol}，则 {23gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体氧原子数是 {1mol}， {N_{A}} 个氧原子，故C正确；
D.反应后铁变为 {+2} 价，故 {1mol} 铁转移 {2mol} 电子即 {2N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A. 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水
B. 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

A.} 电石与水反应剧烈，为了“减慢反应速率”，可用饱和食盐水代替水，故A正确；
B、乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C、甲烷与氯气的反应以及苯和硝酸的反应都为取代反应，反应类型相同，故C正确；
D、乙烷和甲苯中都含有甲基，受苯环的影响，甲苯中的甲基变得比较活泼，所以甲苯可以被酸性 {KMnO_{4}} 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法合理的是( )
A. 向 {0.1mol/L} 、 {pH=1} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，则离子方程式为： {HA^{-}+OH^{-}=A^{2-}+H_{2}O}
B. 室温时， {1.0L} 、 {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.2N_{A}}
C. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液中可能大量存在 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓}

A.} 向 {0.1mol/L} 、 {pH=1} 的 {NaHA} 溶液中加入 {NaOH} 溶液，则离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故A错误；
B. {1.0L} 、 {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 为 {1L×0.1mol/L=0.1mol}，含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}，故B错误；
C. {.} 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}}，故C错误；
D.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀的离子反应为 {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O+Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用化学方法区别 {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 最好选用的化学试剂是( )
A. 紫色的石蕊试液
B. 品红溶液
C. 澄清的石灰水
D. 氢氧化钠溶液

A.SO_{2}} 与 {CO_{2}} 均使石蕊变红，不能区别，故A不选；
B.二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可以区别，故B选；
C. {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 均使石灰水变浑浊，不能区别，故C不选；
D. {SO_{2}} 与 {CO_{2}} 均与氢氧化钠溶液反应，而且反应无明显信息，不能区别，故D不选；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 硫酸工业中涉及的 {3} 步反应都为氧化还原反应
B. 由反应： {H_{2}S+Cl_{2}═S↓+2HCl} 可知，还原性： {Cl_{2} > S}
C. 如用 {NaOH} 溶液来吸收尾气中的 {SO_{2}}，只能生成一种盐
D. 常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸

A.} 工业制硫酸利用硫铁矿高温煅烧生成二氧化硫，再发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，第 {3} 步没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {H_{2}S+Cl_{2}═S↓+2HCl} 可知， {Cl_{2}} 为氧化剂， {S} 为氧化产物，则氧化性： {Cl_{2} > S}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液来吸收少量的 {SO_{2}} 生成 {Na_{2}SO_{3}}，吸收过量的 {SO_{2}} 生成 {NaHSO_{3}}，所以用 {NaOH} 溶液来吸收尾气中的 {SO_{2}}，可能生成 {2} 种盐，故C错误；
D.常温下浓硫酸或浓硝酸能使铝或铁钝化，所以常温下铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故D正确；
故选： {D} ．
A.利用硫铁矿高温煅烧生成二氧化硫，再发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，根据化合价是否变化判断；
B.根据 {H_{2}S+Cl_{2}═S↓+2HCl} 可知， {Cl_{2}} 为氧化剂， {S} 为氧化产物判断；
C. {NaOH} 溶液来吸收少量的 {SO_{2}} 生成 {Na_{2}SO_{3}}，吸收过量的 {SO_{2}} 生成 {NaHSO_{3}}；
D.常温下浓硫酸或浓硝酸能使铝或铁钝化．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中， {H_{2}O} 做氧化剂的是( )
A. 氯气与水反应
B. 金属钠与水反应
C. {F_{2}} 与水反应
D. {SO_{2}} 与水反应

A.} 氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠为还原剂，水为氧化剂，故B正确；
C. {F_{2}} 与水反应生成氟化氢和氧气，氟气为氧化剂，水为还原剂，故C错误；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Cl} 、 {N} 、 {S} 等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C. 实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {HCl} 废气
D. 它们对应的含氧酸都是强酸

A.} 氯气与石灰乳反应制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B.浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C. {NO_{2}} 和 {HCl} 均与 {NaOH} 反应，则实验室可用 {NaOH} 溶液处理 {NO_{2}} 和 {HCl} 废气，故C正确；
D. {HClO} 、亚硝酸、亚硫酸等均为弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸为强酸，则它们对应的含氧酸不都是强酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( {))}
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： {2CO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}}
B. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+3H_{2}O═H_{4}SiO_{4}↓+2HCO_{3}^{-}}
C. 向硫酸氢钾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至刚好沉淀完全： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}↓}
D. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

A.} 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {2CO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O═2HCO_{3}^{-}+SO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+3H_{2}O═H_{4}SiO_{4}↓+2HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.向 {KHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 刚好沉淀完全，二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
B.二氧化碳过量，反应生成原硅酸和碳酸氢钠；
C.向 {KHSO_{4}} 溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 刚好沉淀完全，二者反应生成硫酸钡和水；
D.澄清石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．