callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应是放热还是吸热与反应条件有关
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

A.} 反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量的相对大小，故A错误；
B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C错误；
D.反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量的相对大小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知酸性 {KMnO_{4}} 溶液可使乙烯生成 {CO_{2}.} 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 将混合气体通过盛有酸性 {KMnO_{4}} 溶液的洗气瓶
B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

A.} 高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B.乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C.乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D.甲烷和乙烯与澄清石灰水不反应，不能鉴别和除杂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生产、生活中离不开各类化学物质 {.} 下列化合物中属于碱的是( )
A. 烧碱
B. 纯碱
C. 石灰水
D. 生石灰

A.} 烧碱是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A正确；
B.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙溶液，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的混合物，不属于碱，故C错误；
D.生石灰为氧化钙，为氧化物，不属于碱，故D错误；
故选： {A} ．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 为除去 {FeCl_{2}} 溶液中少量的 {FeCl_{3}}，可加入过量铁粉，再过滤
B. 明矾中 {Al^{3+}} 水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化
C. 为除去 {CO_{2}} 中少量的 {HCl}，可使其通过饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. 为除去 {KCl} 溶液中少量的 {MgCl_{2}}，可加入适量 {KOH} 溶液，再过滤

A.Fe} 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，再过滤可除杂，故A正确；
B.水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用于自来水的净化，故B正确；
C.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D.氯化镁与 {KOH} 反应生成沉淀和 {KCl}，则加入适量 {KOH} 溶液，再过滤除杂，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象能量关系( )
选项 实验及现象 能量关系 {A} 将盛“ {NO_{2}} 玻璃球”置热水中，红棕色加深 {N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)} { } {H} { < 0} {B} {NaOH} 与 {HCl} 溶液混合，溶液温度升高 反应物的能量 { > } 生成物的能量 {C} 钠投入水中，熔化成小球 反应物的能量 { < } 生成物的能量 {D} 微热含酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，溶液红色加深 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}} { } {H} { < 0} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将“ {NO_{2}} 球”置于热水中，红棕色加深，说明生成 {NO_{2}} 的反应为吸热反应，故 {N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g) H > 0}，故A错误；
B.酸碱中和反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；
C.钠与水的反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；
D.微热含酚酞的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，红色加深，说明水解为吸热反应，即 {CO_{3}^{2-}(aq)+H_{2}O(l)⇌HCO_{3}^{-}(aq)+OH^{-}(aq) H > 0}，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，有 {4} 种由水电离出的 {c(H^{+})} 均为 {1×10^{-13}mol/L} 的溶液： {①HCl} 溶液； {②CH_{3}COOH} 溶液； {③NaOH} 溶液； {④} 氨水 {.} 有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A. 向等体积的 {①} 、 {②} 溶液中分别加水稀释 {100} 倍后，溶液的 {pH}： {① < ②}
B. 将等体积的 {①} 、 {③} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的物质的量相等
C. {②} 、 {③} 溶液等体积混合后，溶液显碱性
D. {①} 、 {④} 溶液混合若 {pH=7}，则消耗溶液的体积： {① > ④}

A.由于加水稀释 {100} 倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的 {pH} 变化为 {2}，弱电解质溶液的 {pH} 变化小于 {2}，故稀释后溶液的 {pH} 大小为： {① > ②}，故A错误；
B.铝足量时， {2mol HCl} 反应生成 {1mol} 氢气， {2molNaOH} 反应生成 {3mol} 氢气， {①③} 的浓度相等，所以 {③} 生成的氢气大于，故B错误；
C. {②} 、 {③} 溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，则混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；
D. {①} 、 {④} 溶液混合若 {pH=7}，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积： {① > ④}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 需要加热的反应一定是吸热反应
B. 所有的化学反应都有能量变化
C. 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D. 核能作为一种反应热，是理想的新能源

A.} 需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；
B.化学反应中通常伴随有能量的变化，故B正确；
C.放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C错误；
D.核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A. {NH_{4}^{+}+2H_{2}O═NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}
B. {HCO_{3}^{-}+H_{2}O═H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S}
D. {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A.} 铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的 {OH^{-}}，水解反应为 {NH_{4}^{+}+2H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H_{3}O^{+}}，故A正确；
B.碳酸氢根离子水解生成碳酸，而 {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}} 为电离反应，故B错误；
C. {HS^{-}+H^{+}═H_{2}S} 中没有水参加反应，则不属于水解反应， {HS^{-}} 水解生成 {H_{2}S} 和 {OH^{-}}，故C错误；
D.氯气为单质， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO} 不属于水解反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{c(H^{+})} 相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )
A. 整个反应阶段平均速率：醋酸 { > } 盐酸
B. 反应所需时间：醋酸 { > } 盐酸
C. 参加反应的锌质量：盐酸 { > } 醋酸
D. 开始，反应速率：盐酸 { > } 醋酸

A.} 醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸 { > } 盐酸，故A正确；
B.反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：盐酸 { > } 醋酸，故B错误；
C.参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸 {=} 盐酸，故C错误；
D. {pH} 相同的盐酸和醋酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应： {CaCO_{3}+2HCl═CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}，下列说法正确的是( )
A. 用单位时间内 {HCl} 和 {CaCl_{2}} 浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同
B. 不能用 {CaCO_{3}} 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 表示的化学反应速率相同
D. 用 {CaCl_{2}} 浓度的减小数值表示其反应速率

A.} 在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用 {HCl} 和 {CaCl_{2}} 表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；
B. {CaCO_{3}} 是固体， {H_{2}O} 为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；
C. {H_{2}O} 为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内 {CaCl_{2}} 浓度的增加表示其反应速率，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作的描述中，正确的是( )
A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把 {NaOH} 固体放在纸上称量

A.} 过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；
C.酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；
D. {NaOH} 易潮解且具有强腐蚀性，所以称量 {NaOH} 固体应该放置在烧杯中，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4} {L} 水中含有 {6.02×10^{23}} 个水分子
B. {32} {g} 氧气所含的原子数目为 {2×6.02×10^{23}}
C. 常温常压下， {0.5×6.02×10^{23}} 个一氧化碳分子所占的体积是 {11.2} {L}
D. {1} {molCaCl_{2}} 溶于水配成 {1} {L} 溶液，所得溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {1} {mol/L}

A.} 标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {32g} 氧气的物质的量为 {n= {m}{M}= {32g}{32g/mol}=1mol}，则所含的原子数目为 {2×6.02×10^{23}}，故B正确；
C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法利用 {n= {V}{V_{m}}} 计算，故C错误；
D. {Cl^{-}} 的物质的量浓度是 {CaCl_{2}} 浓度的 {2} 倍，则 {1molCaCl_{2}} 溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度为 {2 mol/L}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否为大量分子和离子的集合体
B. 能否通过滤纸或半透膜
C. 分散质粒子的大小
D. 是否均一、稳定、透明

A.} 胶体、浊液分散质都是微粒的集合体，故A错误；
B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大， {A} 的原子半径在所有原子中最小， {B} 位于第 {VA} 族， {A} 和 {C} 同主族， {D} 原子最外层电子数与电子层数相等 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {C < B}
B. 元素 {A} 、 {C} 的氧化物均为共价化合物
C. 金属性： {D > C}
D. 元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

A. {B} 为 {N} 元素， {C} 为 {Na} 元素， {Na} 原子半径较大，故A错误；
B. {C} 为 {Na} 元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性 {Na > Al}，故C错误；
D.元素 {B} 、 {C} 、 {D} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {HNO_{3}} 、 {NaOH} 、 {Al(OH)_{3}}，其中 {Al(OH)_{3}} 为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含离子键的是( )
A. {HCl}
B. {CO_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {KOH}

A.HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D. {KOH} 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中可能含离子键
B. Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数
D. Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越稳定

A.} 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，如铵盐中存在离子键，故A正确；
B.同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以Ⅰ {A} 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C.同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等、原子序数相等，故C正确；
D.Ⅶ {A} 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越不稳定，其非金属性越弱，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 的原子序数依次递增， {A} 的单质在常温下呈气态， {D} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {B} 、 {C} 、 {E} 原子的最外层电子数之和为 {13}， {E} 原子的最外层电子数是 {B} 原子内层电子数的 {3} 倍或是 {C} 原子最外层电子数的 {3} 倍 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(B) > r(C) > r(A)}
B. 元素 {E} 的氧化物的水化物一定是强酸
C. {D} 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. {C} 、 {D} 的氯化物都是离子化合物

A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以 {r(A) < r(B) < r(C)}，故A错误；
B. {E} 最高价氧化物的水化物是硫酸，故B错误；
C.铝单质在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应，是置换反应，故C正确；
D.氯化铝是共价化合物，而氯化镁是离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A. 青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B. 铜表面易形成致密的氧化膜
C. 工业上用电解熔融 {MgCl_{2}} 的方法制取金属镁
D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

A.} 青铜中含有锡，不锈钢中含有铬和镍，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A正确；
B.铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
C.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，故C正确；
D.铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜阻止了铝的进一步氧化，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 只含非极性键的纯净物一定是单质
B. 只含极性键的纯净物一定是化合物
C. 离子化合物中一定有离子键
D. 纯净物中一定存在化学键

A.} 只含非极性键，则一定只有一种元素组成，则纯净物为单质，故A正确；
B.含极性键一定存在不同元素，则一定为化合物，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定有离子键，故C正确；
D.稀有气体的单质中不含化学键，则纯净物中不一定存在化学键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {⑤} {⑥} {⑦} {⑧} 原子半径 {0.74} {1.60} {1.52} {1.10} {0.99} {1.86} {0.75} {0.82} 最高或最低化合价 {+2} {+1} {+5} {+7} {+1} {+5} {+3} {-2} {-3} {-1} {-3} | | | | | | | | | |
A. 元素 {②} 与元素 {③} 处于同一周期
B. 元素 {④} 的原子序数小于元素 {⑦} 的
C. 元素 {⑧} 的还原性比元素 {⑥} 的强
D. 元素 {⑤} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A. {②} 为 {Mg} 元素， {③} 为 {Li} 元素，二者不在同一个周期，故A错误；
B. {④⑦} 都有最高价 {+5} 、最低价 {-3}，处于Ⅴ {A} 族，且 {④} 的原子半径较大，则 {④} 为 {P} 、 {⑦} 为 {N}，所以元素 {④} 的原子序数大于元素 {⑦} 的，故B错误；
C. {⑧} 为 {B}， {⑥} 为 {Na}，元素 {⑧} 的还原性比元素 {⑥} 的弱，故C错误；
D. {⑤} 为 {Cl}， {Cl} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
B. 除去 {CO_{2}} 中的 {HCl} 气体，只需将气体通过饱和的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}}
D. 将 {0.1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液 {100mL} 逐滴加到 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {200ml} 中与将 {0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液 {200ml} 逐滴加到 {0.1mol/L} 的 {AlCl_{3}} 溶液 {100mL} 中，发生的现象和产生沉淀一样多

A.} 铜性质不活泼，易于冶炼，为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故A正确；
B.二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C.可能生成 {AgCl} 沉淀，不能排出银离子的干扰，故C错误；
D.氯化铝滴加到氢氧化钠溶液中，先生成偏铝酸钠，再生成氢氧化铝，氢氧化钠滴加到氯化铝溶液中，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，二者现象不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

A.} 苯中不含碳碳双键，但乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，故A错误；
B.甲醇汽油燃烧生成二氧化碳，不能减少碳的排放，开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放，故B错误；
C.红外光谱仪可确定有机物中的官能团和化学键、核磁共振仪可确定有机物中 {H} 的种类、质谱仪可确定相对分子质量，则红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
D.二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料，二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙能发生化学反应，玻璃的组成不同，性能不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {Na} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol} 丙烯酸中含有双键的数目为 {Na}
B. 等质量 {14NO} 和 {13CO} 气体中含有的中子数相等
C. 一定量的钠与 {8g} 氧气作用，若两者均无剩余，转移 {Na} 个电子
D. {100mlpH=1} 的醋酸溶液中含有的氢离子数为 {0.01Na}

A.1mol} 丙烯酸中含有 {1mol} 碳碳双键、 {1mol} 碳氧双键，总共含有 {2mol} 双键，含有双键的数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.根据 {n= {m}{M}} 可知，等质量的 {{\,\!}^{14}NO} 和 {{\,\!}^{13}CO} 的物质的量之比 {=31g/mol}： {32g/mol=31}： {32}，每个 {{\,\!}^{14}NO} 分子含有中子数 {=8+7=15}，每个 {{\,\!}^{13}CO} 分子含有中子数 {=8+7=15}，故二者含有中子数之比 {=31}： {32}，即含有中子数不相等，故B错误；
C.没有告诉金属钠的物质的量，而钠与氧气反应产物可能为氧化钠和过氧化钠，所以无法计算反应过程中转移的电子数，故C错误；
D. {pH=l} 的醋酸溶液 {100mL} 中氢离子的物质的量为 {0.01mol}，氢离子数为 {0.01N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求 {.} 一种以 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na_{2}NiFe^{II}} {(CN)_{6}} {{{充电}}{{{放电}}{{}}}Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}+2NaNiFe^{III}(CN)_{6}(} 注：其中 {P} 的化合价为 {+5}， {Fe} 的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态 {).} 下列说法不正确的是( )
A. 放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极发生还原反应
B. 放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中
C. 充电过程中阳极反应式为： {2NaNiFe^{III}(CN)_{6}+2Na^{+}+2e^{-}=2Na_{2}NiFe^{II}} {(CN)_{6}}
D. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 {Na^{+}} 的浓度基本保持不变

A.放电时 {NaTi_{2}(PO_{4})_{3}} 在正极得电子而发生还原反应，故A正确；
B.放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的 {Na^{+}} 脱离电极进入溶液，同时溶液中的 {Na^{+}} 嵌入到正极材料中，故B正确；
C.充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为 {Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{3-}-2e^{-}=Ti_{2}(PO_{4})_{3}^{-}}，故C错误；
D.根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 甲苯和硝基苯均属于芳香烃
B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C. {CH_{2}=CHBr} 和 {CH_{3}COCl} 均属于卤代烃
D. 分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

A.} 硝基苯中含 {N} 、 {O} 元素，甲苯只含 {C} 、 {H} 元素，则甲苯为芳香烃，硝基苯不是，故A错误；
B.天然气的主要成分为甲烷，石油的成分为烃类混合物，则石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，故B正确；
C.卤代烃含 {C} 、 {H} 、 {Cl} 或 {C} 、 {Cl} 元素，则 {CH_{2}=CHBr} 属于卤代烃，而 {CH_{3}COCl} 不是，故C错误；
D.羟基与苯环直接相连的为酚，而 {-OH} 与苯环不直接相连的为醇，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验达不到实验目的是( )
A. 用氯化铁溶液鉴别苯酚溶液、辛烯、溴苯和乙醇四种有机物
B. 用溴水鉴别苯、辛烯、甲苯和乙醇四种有机物
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、硝基苯四种液态有机物
D. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质

A.} 氯化铁和苯酚发生显色反应，氯化铁溶液和辛烯、乙醇、溴苯都不反应，但和乙醇能互溶，和辛烯、溴苯都不互溶，但密度大于辛烯、小于溴苯，所以现象不同，可以鉴别，故A正确；
B.溴和辛烯发生加成反应而使溴水褪色，溴水和乙醇互溶，苯和甲苯都能萃取溴，且甲苯和苯密度都小于水，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液能氧化甲苯而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯和硝基苯都不和酸性高锰酸钾溶液反应，且酸性高锰酸钾溶液密度大于苯而小于硝基苯，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.乙炔中含有硫化氢等还原性杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成 {CuS} 沉淀，则可以用硫酸铜除去乙炔中的杂质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯、甲苯和苯酚的性质的讨论，不正确的是( )
A. 甲苯 {30^{}C} 时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，是由于甲基对苯环的影响
B. 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基对苯环的影响
C. 苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，是由于羟基对苯环的影响
D. 由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化

A.} 甲苯 {30^{}C} 时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，则甲苯中苯环上 {H} 变活泼，可知是由于甲基对苯环的影响，故A正确；
B.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，甲苯中甲基被氧化，则是由于苯环对甲基的影响，故B错误；
C.苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，苯酚中苯环上 {H} 活泼，则是由于羟基对苯环的影响，故C正确；
D.由 {A} 、 {B} 可知，苯环可影响侧链，侧链也可影响苯环，则由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能获得成功的是( )
A. 溴苯中含有溴单质，可用 {NaOH} 溶液洗涤，再经分液而除去
B. 硝基苯中混有的硫酸和硝酸可用 {NaOH} 溶液洗涤，再经分液而除去
C. 苯中的少量苯酚可用 {NaOH} 溶液洗涤，再经分液而除去
D. 苯中的少量苯酚可加入浓溴水，再经过滤而除去

A.} 溴能和 {NaOH} 反应生成可溶性的钠盐，溴苯和 {NaOH} 溶液不反应，且混合时分层，然后用分液方法分离提纯，所以可以用 {NaOH} 溶液除去溴苯中的溴，故A正确；
B.硫酸、硝酸都能和 {NaOH} 溶液反应生成可溶性的钠盐，硝基苯和 {NaOH} 不反应，且和 {NaOH} 溶液不互溶，然后用分液方法分离提纯，所以可以用 {NaOH} 溶液除去硝基苯中的硫酸、硝酸，故B正确；
C.苯酚和 {NaOH} 反应生成可溶性的苯酚钠，苯和 {NaOH} 不反应且混合时分层，然后用分液方法分离提纯，所以可以用 {NaOH} 溶液除去苯中的苯酚，故C正确；
D.苯、苯酚和三溴苯酚都互溶，所以不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应该用 {NaOH} 溶液，然后采用分液方法分离，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {2-} 氯丁烷在氢氧化钠的水溶液中加热有机产物仅有一种
B. {2-} 丁醇消去反应的产物中有两种烯烃
C. 检验氯乙烷中的氯元素，先加入氢氧化钠溶液加热，再加入几滴硝酸银溶液即可
D. {2-} 甲基 {-2-} 丁醇可以发生消去反应，不能发生催化氧化反应

A.2-} 氯丁烷在氢氧化钠的水溶液中加热生成 {2-} 丁醇，故A正确；
B. {2-} 丁醇结构不对称有两种消去方式，在氢氧化钠的醇溶液中可生成 {1-} 丁烯或 {2-} 丁烯，故B正确；
C.卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故C错误；
D. {2-} 甲基 {-2-} 丁醇邻位有 {H} 原子，可发生消去反应，醇发生催化氧化，连接羟基的碳原子必须含有 {H} 原子，则 {2-} 甲基 {-2-} 丁醇不能发生催化氧化，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同
B. 组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体
C. 有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团的物质一定互为同系物
D. 分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体

A.} 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的最简式，但最简式相同的不一定互为同分异构体，如乙炔与苯，故A错误；
B.乙炔与苯，组成元素相同且各元素质量分数也相同，但不互为同分异构体，故B错误；
C.同系物必须结构相似，故C错误；
D.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有 {Cl^{-}}
B. 某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有 {CO_{3}^{2-}}
C. 某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
D. 某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有 {SO_{4}^{2-}}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl} 或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，故A错误；
B.能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C.能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D.溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，可排除银离子、碳酸根离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子，操作严密，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关阿伏加德罗常数 {(N_{A})} 的说法不正确的是( )
A. {12} {g12C} 所含有的碳原子数为 {N_{A}} 个
B. {N_{A}} 的近似值为 {6.02×10^{23}}
C. {2} {mol} {H_{2}O} 含有的 {H_{2}O} 分子数目为 {2N_{A}} 个
D. {2N_{A}} 个 {Cl_{2}} 的质量为 {71} {g}

A.12} {g12C} 所含有的碳原子数为 { {12g}{12g/mol}×N_{A}=N_{A}} 个，故A正确；
B. {N_{A}} 的近似值为 {6.02×10^{23}mol^{-1}}，故B错误；
C. {2} {mol} {H_{2}O} 含有的 {H_{2}O} 分子数目为 {2mol×N_{A}=2N_{A}} 个，故C正确；
D. {2N_{A}} 个 {Cl_{2}} 的质量为 { {2N_{A}}{N_{A}}×71g/mol=71} {g}，故D正确；
故选： {B} ．
A.依据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算解答；
B. {N_{A}} 有单位；
C.依据 {N=nN_{A}} 计算解答；
D.依据 {n= {m}{M}= {N}{N_{A}}} 计算解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 {B} 向盛有 {2mL} {0.5mol/LNaOH} 溶液的试管中滴加 {2} 滴 {0.2mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，继续滴加 {0.2mol/L} {FeCl_{3}} 溶液 有红褐色沉淀产生 {K_{sp}[Mg(OH)_{2}] > K_{sp}[Fe(OH)_{3}]} {C} 用玻璃棒蘸取溶液 {X} 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 {X} 中含有 {Na^{+}} {D} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的可能为 {SO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}} 等离子，不一定为 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B. {NaOH} 溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较 {Fe(OH)_{3}} 、 {Mg(OH)_{2}} 的溶解度大小，故B错误；
C.玻璃棒中含有钠元素，不能说明溶液中含有 {Na^{+}}，故C错误；
D.溶液显紫红色，说明生成 {I_{2}}，则证明氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {MgCl_{2}} 晶体中所含化学键类型相同的物质是( )
A. {Na_{2}S}
B. {SiO_{2}}
C. {HCl}
D. {NH_{4}Cl}

A.硫化钠中硫离子和钠离子之间只存在离子键，故A正确；
B.二氧化硅中硅原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；
C.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，属于强电解质的是( )
A. {NaOH}
B. {CH_{3}COOH}
C. {H_{2}O}
D. {CO_{2}}

A.NaOH} 属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；
B.乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；
C.水的电离方程式： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，水为弱电解质，故C错误；
D.二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

A.} 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故A错误；
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；
C.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；
D.甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液中存在大量的 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Fe^{3+}}
B. {CO_{3}^{2-}}
C. {Mg^{2+}}
D. {OH^{-}}

A.Fe^{3+}} 为黄色，与无色不符，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D. {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 用完的电池可以随意地丢弃
B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 {CO} 的含量
C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

A.} 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故A错误；
B.高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故B错误；
C.正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率，故C错误；
D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确是( )
A. 配制银氨溶液： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}
B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
C. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： {BrCH_{2}COOH+OH^{-} { }BrCH_{2}COO^{-}+H_{2}O}
D. 向苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}

A.} 配制银氨溶液的离子方程式为： {Ag^{+}+2NH_{3}⋅H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}，故A正确；
B.用惰性电极电解氯化钠溶液，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}，故B正确；
C.溴乙酸与氢氧化钠溶液共热， {Br} 原子也参与反应，正确的离子方程式为： {BrCH_{2}COOH+2OH^{-} { }CH_{2}OHCOO^{-}+H_{2}O+Br^{-}}，故C错误；
D.苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型锂 {-} 氧电池，其能量密度极高 {.} 电池中添加碘化锂 {(LiI)} 和微量水，总反应为： {O_{2}+4LiI+2H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}2} 
 {I_{2}+4LiOH}，对于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时负极上 {I^{-}} 被氧化
B. 充电时 {Li^{+}} 从阳极区移向阴极区
C. 充电时阴极反应为： {LiOH+e^{-}═Li+OH^{-}}
D. 放电时正极反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4Li^{+}+4e^{-}═4LiOH}

A.} 放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应， {I^{-}} 被氧化，故A正确；
B.充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C.充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；
D.放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为 {O_{2}+2H_{2}O+4Li^{+}+4e^{-}═4LiOH}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A. {c(H^{+})⋅c(OH^{-})} 乘积不变
B. {pH} 减小了
C. {c(OH^{-})} 降低了
D. 水电离出的 {c(H^{+})} 增加了

A.} 水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；
B. {HCl} 电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故B正确；
C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中 {c(OH^{-})} 降低，故C正确；
D. {HCl} 电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的 {c(H^{+})} 减少了，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

A.} 水玻璃为硅酸钠的水溶液具有粘性，硅酸钠熔点高，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂，故A正确；
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，可以氧化产生的乙烯，延长保质期，故B正确；
C.煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，故D正确；
故选： {C} ．
A.水玻璃为硅酸钠的水溶液具有粘性，硅酸钠熔点高，不易燃烧；
B.水果中产生的乙烯具有催熟效力，高锰酸钾能够氧化乙烯；
C.煤的气化有新物质生成；
D.二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 明矾净水： {Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3H^{+}}
B. 用过量氨水吸收工业尾气中的 {SO_{2}}： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光： {CuCl_{2} { {\;{通电}\;}}{\;}Cu^{2+}+2C1^{-}}
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： {2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 明矾净水的离子反应为 {Al^{3+}+3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，故A错误；
B.用过量氨水吸收工业尾气中的 {SO_{2}} 的离子反应为 {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光，发生 {CuCl_{2}=Cu^{2+}+2C1^{-}}，故C错误；
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {2.8g}，反应中转移电子数为 {0.2N_{A}}
B. {3.36} {L} {NO_{2}} 与水充分反应转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {5.6g} 环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为 {0.4N_{A}}
D. {2.0gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的混合物中所含中子数为 {N_{A}}

A.} 依据方程式： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}， { m～2e-}
{56g} {2mol}
{2.8g} {0.1mol}
所以 {CO_{2}} 通过 {Na_{2}O_{2}} 使其增重 {2.8g}，反应中转移电子数为 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算二氧化氮物质的量，无法计算电子转移数目，故B错误；
C.环丙烷和聚乙炔不具有相同的最简式，只知道二者总质量无法计算碳原子数目，故C 错误；
D. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}，故 {20gH_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的物质的量均为 {1mol}，且两者中均含 {10} 个中子，故 {1molH_{2}^{18}O} 和 {D_{2}O} 混合物中含 {10N_{A}} 个中子，故D正确；
故选： {D} ．
A.依据方程式： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}， { m～2e-}
{56g} {2mol}
据此计算；
B.气体状况未知；
C.环丙烷和聚乙炔不具有相同的最简式；
D. {H_{2}^{18}O} 与 {D_{2}O} 的摩尔质量均为 {20g/mol}，且两者中均 含 {10} 个中子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 中性溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. { {K_{W}}{c(H^{+})}=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Fe^{3+}} 易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，故A错误；
B.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液呈酸性或碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子， {[Al(OH)_{4}]^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与 {Al} 反应能放出 {H_{2}} 的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液中存在大量氢离子， {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
 {10.0g} 铁矿石 { [{过滤}]{{足量稀硫酸}}} 滤液 { [{加热煮沸}]{{通入足量}Cl_{3}}} 溶液 {B [250mL]{{稀释至}}} 取 {20.00mLB} 的稀溶液 { [KI{溶液滴定}]{{用}0.5000mol．l-1}} 消耗 {KI} 溶液 {20.00mL} 
下列说法不正确的是( )
A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 滴定过程中可用 {KSCN} 溶液作指示剂
D. 铁矿石中铁的质量分数为 {70\%}

A.加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与 {KI} 反应，故A正确；
B.稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒，故B错误；
C.铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用 {KSCN} 溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且 {30s} 不变色，故C正确；
D.由 {2I^{-}+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+I_{2}} 及铁元素守恒可知，铁的质量分数为 { {0.02L×0.5mol/L× {250}{20}×56g/mol}{10.0g}×100\%=70\%}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价 {A} 将 {2molCl_{2}} 通入到含 {1mol} {FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}} 正确； {Cl_{2}} 过量，可将 {Fe^{2+}} 、 {I^{-}} 均氧化 {B} {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应： {Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O} 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 {C} {1mol⋅L^{-1}} 的 {Na[Al(OH)_{4}]} 溶液和 {2.5mol⋅L^{-1}} 的 {HCl} 溶液等体积互相均匀混合： {2[Al(OH)_{4}]^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+5H_{2}O} 正确； {[Al(OH)_{4}]^{-}} 与 {Al(OH)_{3}} 消耗的 {H^{+}} 的物质的量之比为 {2}： {3} {D} 过量 {SO_{2}} 通入到 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}=HClO+HSO_{3}^{-}} 正确；说明酸性： {H_{2}SO_{3}} 强于 {HClO} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 将 {2molCl_{2}} 通入到含 {1mol} {FeI_{2}} 的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2I_{2}}，故A错误；
B. {Ba(HCO_{3})_{2}} 溶液与足量的 {NaOH} 溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为： {Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故B错误；
C. {1mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液和 {2.5} {mol/L} 的 {HCl} 等体积互相均匀混合，设溶液体积为 {1L}，溶液中含有 {1mol} 偏铝酸根离子、 {2.5mol} 氢离子， {1mol} 偏铝酸根离子转化成 {1mol} 氢氧化铝沉淀消耗 {1mol} 氢离子，剩余的 {1.5mol} 氢离子能够溶解 {0.5mol} 氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为： {2[Al(OH)_{4}]^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+5H_{2}O}，且 {[Al(OH)_{4}]^{-}} 与 {Al(OH)_{3}} 消耗的 {H^{+}} 的物质的量之比为 {2}： {3}，故C正确；
D. {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为： {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═2H^{+}+Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，离子方程式和评价都不合理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {c(FeCl_{3})=0.3mol⋅L^{-1}} 、 {c(FeCl_{2})=0.15mol⋅L^{-1}} 的混合溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 {9.3nm} 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A. 该分散系的分散质为 {Fe_{2}O_{3}}
B. 加入 {NaOH} 时发生的反应可能为： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}=Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 {Na^{+}} 分离开

A.} 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式： {Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}，故B正确；
C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
D.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；
最终答案：B