callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A. 将钠投入硫酸亚铁溶液中，可以得到单质铁
B. 足量的氯气、氧气分别和两份等质量的钠反应，前者得到电子多
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {Na_{2}O} 中阴、阳离子的个数比均为 {1:2}
D. 在 {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+ O_{2}} 反应中，每生成 {1mol O_{2}}，消耗 {2mol} 氧化剂

A.将钠投入 {FeSO_{4}} 溶液中，先发生 {Na} 与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，故A错误；
B.足量的氯气、氧气与等质量的 {Na} 反应，生成物中 {Na} 元素的化合价均是 {+1} 价，所以失去的电子的物质的量以 {Na} 进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，故B错误；
C. {Na_{2}O} 中的阴离子是 {O^{2-}}， {Na_{2}O_{2}} 中的阴离子是 {O_{2}^{2-}}，阳离子得失 {Na^{+}}，所以阴、阳离子的个数比均为 {1:2}，故C正确；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成 {1mol} 氧气，消耗 {2mol} 过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是 {1mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁跟稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
C. 碳酸钙与醋酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 盐酸与澄清石灰水反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 铁跟稀硫酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2HAc═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O+2Ac^{-}}，故C错误；
D.盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，其离子反应为 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在含有大量的 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. {Na^{+}}
B. {H^{+}}
C. {SO_{4}^{2-}}
D. {NH_{4}^{+}}

A.Na^{+}} 不与 {Ba^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子发生反应，能大量共存，故A正确；
B. {H^{+}} 与 {OH^{-}} 结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {Ba^{2+}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 离子和 {OH^{-}} 离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 * {N} * {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下， {28 g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含有的碳原子数为 {2} * {N} * {{\,\!}_{A}}
B. {3.0 g C_{2}H_{6}} 中所含的非极性键数为 {0.7} * {N} * {{\,\!}_{A}}
C. {1 mol —OH} 中电子数为 {10} * {N} * {{\,\!}_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L} 己烷所含的分子数为 {0.1} * {N} * {{\,\!}_{A}}

A. {28g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中，乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 最简式相同为 {CH_{2}}， {28gCH_{2}} 中所含碳原子物质的量 {=28g÷14g/mol} {=2mol}，含有的碳原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {3.0g} 乙烷物质的量 {=3.0g÷30g/mol=0.1mol}，含有的碳氢键数 {=0.1mol×6=0.6mol}，故B错误；
C.羟基呈电中性， {1mol} 羟基中含有 {9mol} 电子，故C错误；
D.标准状态下气体摩尔体积为 {22.4} {L} {/mol}，标准状况己烷不是气体，物质的量不是 {0.1} {mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的 实验操作 {A} 配制 {1.0mol/LCuSO_{4}} 溶液 把 {25g} 胆矾晶体溶于水配成 {100mL} 溶液 {B} 证明某溶液中含有 {SO_{4}^{2-}} 向该溶液中滴入 {BaCl_{2}} 溶液 {C} 实验室制大量 {CO_{2}} 向稀硫酸中加入大理石 {D} 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 将饱和的 {FeCl_{3}} 溶液滴加到热 {NaOH} 溶液中 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.25g} 胆矾晶体的物质的量为 { {25g}{250g/mol}=0.1mol}， {c= {0.1mol}{0.1L}=1mol/L}，则把 {25g} 胆矾晶体溶于水配成 {100mL} 溶液可配制 {1.0mol/LCuSO_{4}} 溶液，故A正确；
B.应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C.生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；
D.饱和的 {FeCl_{3}} 溶液滴加到热 {NaOH} 溶液中，生成沉淀，应饱和的 {FeCl_{3}} 溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 难溶电解质的溶度积 {K_{sp}} 越小，则它的溶解度越小
B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 {K_{sp}} 表示
C. 溶度积常数 {K_{sp}} 与温度有关，温度越高，溶度积越大
D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， {K_{sp}} 也变小

A.} 同类型的难溶电解质 {Ksp} 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
B.任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；
C.溶度积常数 {Ksp} 与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；
D.升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以 {K_{sp}} 也变小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有离子键的是
A. {Br_{2}}
B. {CO_{2}}
C. {NaBr}
D. {H_{2}O}

A.溴分子中溴原子之间只存在共价键，故A错误；
B.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C.溴化钠中钠离子和溴离子之间存在离子键，故C正确；
D.水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列反应中化合物做还原剂的是( )
A. {Br_{2}+2NaI=2NaBr+ I_{2\;\;}}
B. {Zn+ H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑}
C. {3C+CaO{高温}{\!=} CaC_{2}+CO↑}
D. {2Al+ Fe_{2}O_{3}{高温}{\!=}2Fe+ Al_{2}O_{3}}

A.该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，故A正确；
B.该反应中，硫酸中氢元素的化合价降低，所以硫酸作氧化剂，故B错误；
C.该反应中，氧化钙中元素的化合价没有变化，所以氧化钙既不是作氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.该反应中，氧化铁中铁元素的化合价降低，所以氧化铁作氧化剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 溶于水后能电离出 {H^{+}} 的化合物是酸
B. {NaCl} 溶液在电流作用下电离成 {Na^{+}} 与 {Cl^{-}}
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

A.溶于水后电离出的阳离子全部为 {H} {{\,\!}^{+}} 的化合物是酸，故A错误；
B. {NaCl} 在水中无需任何条件即可电离出 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}，电离过程不是电流的作用，故B错误；
C.导电性与溶液中离子的浓度有关，没有指明溶液的浓度大小，硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误；
D.氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C. 原子晶体熔化要破坏共价键
D. 只有离子化合物中才存在离子

A.离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B.分子晶体中可能不存在共价键，如稀有气体，故B错误；
C.原子晶体的构成微粒是原子，熔融时共价键被破坏，故C正确；
D.盐酸溶液中存在水合氢离子和氯离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A. {H^{+、}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {H^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B. {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D.氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，不能和亚铁离子共存，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体
B. 根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C. 汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物
D. 氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质

A.最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为 {1}，但为非金属元素，故A错误；
B.根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；
C.汽油、漂白粉、氨水、盐酸均由不同物质组成，为混合物，故C正确；
D.氢氧化钙、硫酸钡、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的性质和应用的说法正确的是( )
A. 硅可制作光电池
B. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C. {Si} 和 {SiO_{2}} 都用于制造光导纤维
D. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

A.硅是良好的半导体材料，可制作光电池，故A正确；
B.光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料，故B错误；
C. {Si} 不能用于制造光导纤维，故C错误；
D.氢氟酸与二氧化硅能发生反应，不可用石英器皿盛放，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )
A. {Na_{2}O}
B. {Cl_{2}}
C. {H_{2}SO_{4}}
D. {CO_{2}}

A.氧化钠在熔融状态和水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故 {A} 错误；
B.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 {B} 错误；
C.硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故 {C} 错误；
D.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，故 {D} 正确。
故选 {D}。
掌握基本概念是解答该类题目的关键，电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2011} 年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学 {——} 我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C. 大量排放 {SO_{2}} 或 {CO_{2}} 都会导致酸雨的形成
D. 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 转化为无害气体

A.燃煤中含有硫元素，燃烧时硫生成二氧化硫，在煤中加入适量的生石灰，二氧化硫会与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧化生成硫酸钙，从而有效减少二氧化硫的排放量，故A正确；
B.太阳能、潮汐能、风力发电，可以减少煤、石油等化石燃料的燃烧，减少碳的排放，以获取清洁能源，故B正确；
C.酸雨的 {pH < 5.6}，大量排放 {SO_{2}} 会导致酸雨的形成， {CO_{2}} 不会，因 {CO_{2}} 的饱和溶液 {pH=5.6}，故C错误；
D.汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 在触媒催化下，可以转化为无害气体氮气和二氧化碳，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性
B. 稀硫酸可用铁罐贮存
C. 稀硫酸能使蔗糖脱水
D. {SO_{2}} 溶于水，可得到稀硫酸

A.} 浓硫酸具有吸水性，故A正确；
B.稀硫酸不具有强的氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；
C.浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，不能是蔗糖脱水，故C错误；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误；
故选： {A} ．
依据浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性解答，注意稀硫酸不具有强的氧化性、脱水性、吸水性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. {23g Na} 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
B. {1mol} 甲醇中含有的共价键数为 {4} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {46g NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体含有的原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {1 mol} 冰醋酸和 {1 mol} 乙醇经酯化反应可生成 {H_{2}O} 分子数为 {N} {{\,\!}_{A}}

A. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，燃烧生成 {Na_{2}O_{2}}， {Na} 生成 {+1} 价的过氧化钠，转移 {N_{A}} 个电子，故A正确；
B. {1molCH_{3}OH} 含有 {3molC-H} 键、 {1molC-O} 键、 {1molO-H} 键，共 {5N_{A}} 个共价键，故B错误；
C. {46gNO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{4}} 的混合气体含有的原子数为 {3N_{A}}，故C错误；
D.标准状况下乙醇是液态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {R{{O}_{3}}^{-} } 与 {R^{-}} 可发生反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}= 3R_{2}+3{H}_{2}O }，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是( )
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {R{{O}_{3}}^{-} } 中的 {R} 只能被还原
C. 若 {0.1 molR{{O}_{3}}^{-} } 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {0.5 mol}
D. {R2} 在常温常压下一定是气体

A.由 {R^{-}} 可知， {R} 元素的最高价为 {+7} 价，则 {R} 位于周期表中第 {V} Ⅱ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中， {R} 为 {+5} 价，既能失去电子也可得到电子，则可被氧化也可被还原，故B错误；
C.若 {0.1molRO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {0.1mol×(5-0)=0.5mol}，故C正确；
D. 若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A. 乙酸的官能团是 {-COOH}
B. 乙酸的酸性比碳酸弱
C. 乙酸能和活泼金属反应生成氢气
D. 乙酸能和醇发生酯化反应生成酯和水

A.乙酸属于羧酸，官能团为羧基 {-COOH}，故A正确；
B.醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，故B错误；
C.乙酸属于羧酸，具有酸的通性，乙酸能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故C正确；
D.乙酸属于羧酸，乙酸能和醇发生酯化反应生成酯和水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )
A. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应
D. 甲烷的燃烧是放热反应

A.断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，故A正确；
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，物质发生化学反应都是伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征，故B正确；
C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，故C错误；
D. 甲烷的燃烧是放热反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的叙述中正确的是( )
A. 在 {SiO_{2}} 晶体中，由 {Si} 、 {O} 构成的最小单元环中共有 {8} 个原子
B. 在 {28g} 晶体硅中，含 {Si-Si} 共价键个数为 {4N_{A}}
C. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 {C-C} 键键能小于 {Si-Si} 键
D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为 {12}

A.} 在 {SiO_{2}} 晶体中，每个环上有 {6} 个 {Si} 原子，每 {2} 个 {Si} 原子之间含有一个 {O} 原子，所以由 {Si} 、 {O} 构成的最小单元环中共有 {12} 个原子，故A错误；
B. {28g} 晶体硅的物质的量为 { {28g}{28g/mol}=1mol}，每个 {Si} 原子占有两个 {Si-Si} 键，所以在 {28g} 晶体硅中，含 {Si-Si} 共价键个数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 {C-C} 键键长小于 {Si-Si} 键、 {C-C} 键能大于 {Si-Si}，故C错误；
D. {Mg} 是六方最密堆积、 {Cu} 是面心六方最密堆积， {Cu} 晶体中 {Cu} 原子配位数 {=3×8× {1}{2}=12}， {Mg} 晶体中 {Mg} 原子配位数 {=4×6× {1}{2}=12}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是( )
A. {1mol} {HCl} 气体所含 {H^{+}} 数目为 {N_{A}}
B. {1} {mol} {CO_{2}} 气体含有的 {C═O} 键数为 {N_{A}}
C. {4.6} {g} 分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的有机物，所含 {C-H} 键数目一定为 {0.5N_{A}}
D. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 所含的阴阳离子总数为 {3N_{A}}

A.} 氯化氢气体不含氢离子，故A错误；
B. {1} {mol} {CO_{2}} 气体含有的 {C═O} 键数为 {2N_{A}}，故B错误；
C. {46g} 分子式为 {C_{2}H_{6}O} 的物质的量为 {1mol}，若 {C_{2}H_{6}O} 为甲醚， {1mol} 中含有 {6mol} 碳氢极性键，若是乙醇，含有 {5molC-H} 键，故C错误；
D. {1mol} {Na_{2}O_{2}} 含有 {2mol} 钠离子， {1mol} 过氧根离子，共含有的阴阳离子总数为 {3N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氯化氢气体不含氢离子；
B. {1} 个二氧化碳与两个氧原子分别形成一个 {C=O} 键；
C. {C_{2}H_{6}O} 可以为甲醚，也可以是乙醇；
D.过氧化钠阴离子为过氧根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电
B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

A.充电电池也是有一定寿命的，所以不能无限制地反复充电、放电，故A正确；
B.燃料电池的能量转化率高，反应产物无污染，所以是一种高效且对环境友好的新型电池，故B正确；
C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，还原剂在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应，故C正确；
D.铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是
A. {CsCl}
B. {SiO_{2}}
C. {S}
D. {CO_{2}}

A. {CsCl} 为离子化合物，只有铯离子和氯离子，没有分子，故A错误；
B. {SiO_{2}} 为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有 {SiO_{2}} 分子，故B错误；
C. {S} 单质有多种同素异形体，不能用 {S} 能表示其单质分子组成，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 为酸性氧化物，属于分子晶体，能用 {CO_{2}} 表示物质分子组成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中正确的是
A. {Al_{2}O_{3}} 的熔点高，可用作耐高温材料，所以工业上电解 {AlCl_{3}} 冶炼对应的金属
B. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]} 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌、消毒
C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

A. {Al_{2}O_{3}} 的熔点高，可用作耐高温材料，但氯化铝是共价化合物，工业上电解 {Al_{2}O_{3}} 冶炼对应的金属，故A错误；
B. {Al} {{\,\!}^{3\;+\;}} 水解生成的 {Al(OH)} {{\,\!}_{3\;}} 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，但不能起消毒作用，故B错误；
C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D. {.Al} 的表面形成致密的氧化膜，可以保护 {Al} 不被进一步腐蚀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的 {.} 下列说法错误的是( )
A. 有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B. 裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C. “地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性
D. “地沟油”去氧时，氧主要以 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 等形式脱去

A.} 有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，故A正确；
B.裂化生成饱和烃和不饱和烃，故B错误；
C.不饱和键易被氧化，加氢变为饱和键，性质稳定，故C正确；
D.去氧是把氧元素除掉，氧主要以 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 等形式脱去，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中互称为同分异构体的是( )
A. 红磷与白磷
B. 水与重水
C. 乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)} 与二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}
D. {O_{2}} 与 {O_{3}}

A.} 红磷和白磷为磷元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B.水和重水都是有氢元素和氧元素组成的物质，二者结构相同，化学性质相同，为同一种物质，故B错误；
C.乙醇为二甲醚的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {K} 的金属性比 {Na} 强
B. 第三周期中，除 {0} 族元素外原子半径最大的是钠
C. {VIIA} 族中原子半径最小的是氟
D. 溴的非金属性比氯强

A.同主族元素从上往下金属性逐渐增强，所以 {K} 的金属性比 {Na} 强，故A正确；
B.同周期元素原子半径从左往右逐渐变小，所以第三周期中，除 {0} 族元素外原子半径最大的是钠，故B正确；
C.同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，所以 {VIIA} 族中原子半径最小的是氟，故C正确；
D.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮氧化铝 {(AlON)} 属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( )
A. {AlON} 和石英的化学键类型相同
B. 电解熔融 {AlON} 可得到 {Al}
C. {AlON} 的 {N} 元素化合价为 {-1}
D. {AlON} 和石英晶体类型相同

A.AlON} 和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；
B. {AlON} 属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而 {Al_{2}O_{3}} 属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融 {Al_{2}O_{3}} 能得到 {Al}，故B错误；
C. {AlON} 中 {O} 为 {-2} 价， {Al} 为 {+3} 价，所以 {N} 元素的化合价为 {-1}，故C正确；
D. {AlON} 和石英均属于原子晶体，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是 ( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

A.某些放热反应也需要加热，故A错误；
B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放出热量或吸收热量，A正确；
C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出热量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C正确；
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某废水中含有下列离子中的 {5} 种(忽略水的电离及离子的水解)， {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，测得各种离子的物质的量浓度相等 {.} 为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
 {①} 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
 {②} 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
 {③} 另取溶液加入 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A. 溶液中无法确定 {Al^{3+}} 的存在
B. 原溶液中不含的离子为： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 步骤 {②} 中可以确定存在 {Cl^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 步骤 {③} 中共有 {2} 种钡盐沉淀生成

A.} 根据以上分析可确定一定无 {Al^{3+}} 的存在，故A错误；
B.根据以上分析，原溶液中不含的离子为： {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的 {NO_{3}^{-}} 和还原性的 {Fe^{2+}}，阴离子种类不变，说明含有氯离子，故C正确；
D.另取溶液加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为 {C_{60}Si_{60}}，其结构中包含有 {C_{60}} 和 {Si_{60}}。下列对该分子的叙述中正确的是
A. 分子中 {Si_{60}} 被包裹在 {C_{60}} 里面
B. 形成的晶体属于分子晶体
C. 其摩尔质量为 {2400}
D. 熔点高、硬度大

A.硅的原子半径比碳大，所以硅化合物 {Si} {{\,\!}_{60}C} {{\,\!}_{60}}，外层球壳为 {Si} {{\,\!}_{60}}，内层球壳为 {C} {{\,\!}_{60}}，故A错误；
B. 根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；
C. 该分子是由 {60} 个碳原子和 {60} 个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为 {2400g/mol}，故C错误；
D. 该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：检验氯化氢气体中是否混有 {Cl_{2}}，可采用的方法是
A. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用干燥的蓝色石蕊试纸

A.因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故A正确；
B.因 {HCl} 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；
C.在溶液中 {HCl} 与氯水中都含有 {Cl^{-}}，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；
D.因 {HCl} 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 | | |
| {A} 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含 {KIO_{3}} | | |
| {B} 银氨溶液中滴入少量组成为 {C_{2}H_{4}O_{2}} 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 | | |
| {C} 向两支盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 {AgNO_{3}} 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 {KI_{3}} 溶液中存在平衡： {I{_{3}}{^{-}}⇌ I_{2}+I^{-}} | | |
| {D} 室温下向 {CuCl_{2}} 和少量 {FeCl_{3}} 的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 {FeCl_{3}} 得纯净 {CuCl_{2}} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；
B.也可以是 {CH_{2}OHCHO}，故B错误；
C. {I_{2}} 使淀粉变蓝， {I^{-}} 和 {Ag^{+}} 反应生成黄色沉淀，故C正确；
D.加入铜屑发生 {2Fe^{3+}+Cu═══2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，不能除去生成的 {FeCl_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下， {K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}， {K_{a}(CH_{3}COOH)=1.75×10^{-5}}， {K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}，下列说法正确的是
A. 浓度均为 {0.1 mol·L^{-1}} 的 {HCOONa} 和 {NH_{4}Cl} 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的 {NaOH} 溶液分别滴定等体积 {pH} 均为 {3} 的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH} 溶液至终点，消耗 {NaOH} 溶液的体积相等
C. {0.2 mol·L^{-1} HCOOH} 与 {0.1 mol·L^{-1} NaOH} 等体积混合后的溶液中： {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(HCOOH)+c(H^{+})}
D. {0.2 mol·L^{-1}CH_{3}COONa} 与 {0.1 mol·L^{-1}} 盐酸等体积混合后的溶液中 {(pH < 7):c(CH_{3}COOH) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}

A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度： {CH_{3}COO_{-} > NH_{4}^{+} > HCOO^{-}}，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})=0.1mol/L+c(H^{+})} 、 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})=0.1mol/L+c(OH^{-})}，水解程度 {NH_{4}^{+} > HCOO^{-}}，所以前者 {c(H^{+})} 大于后者 {c(OH^{-})}，所以浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HCOONa} 和 {NH_{4}Cl} 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；
B. {pH} 相同的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH}，浓度： {c(HCOOH) < c(CH_{3}COOH)}，用相同浓度的 {NaOH} 溶液分别滴定等体积 {pH} 均为 {3} 的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH} 溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大， {pH} 、体积相同的 {HCOOH} 和 {CH_{3}COOH}，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的 {NaOH} 体积多，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 {HCOOH} 和 {HCOONa}，甲酸电离程度大于水解程度，所以 {c(HCOOH) < c(Na^{+})}，所以得 {c(HCOO^{-})+c(OH^{-}) > c(HCOOH)+c(H^{+})}，故C错误；
D.二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的 {CH_{3}COONa} 、 {CH_{3}COOH} 和 {NaCl}，混合溶液的 {pH < 7}，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，甲酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )
选项 电极反应式 出现的环境 {A} {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}} 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 {B} {4OH^{-}-4e^{-}═O_{2}↑+2H_{2}O} 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 {C} {Cu-2e^{-}═Cu2^{+}} 用铜做电极电解 {NaOH} 溶液的阳极反应 {D} {H_{2}-2e^{-}═2H^{+}} 用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液的阳极反应 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碱性条件下的氢氧燃料电池中，氢气在负极上的电极反应式为： {H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}，故A错误；
B.弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： {O_{2}↑+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.用铜做电极电解 {NaOH} 溶液时，阳极铜是活性电极，放电能力强于溶液中的氢氧根，电极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}，故C正确；
D.用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，阳极上氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子，电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.碱性条件下的氢氧燃料电池中，氢气在负极上失电子发生氧化反应，氧气在正极上得电子发生还原反应；
B.弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；
C.用铜作电极电解氢氧化钠溶液，阳极铜是活性电极，优先溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，阴极上阳离子氢离子优先得电子发生还原反应；
D.用惰性电极电解 {H_{2}SO_{4}} 溶液时，阳极上氢氧根离子优先失电子发生氧化反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B. 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D. {NaCl} 、 {NH_{3}} 、 {CH_{3}CH_{2}OH} 、 {SO_{2}} 都易溶于水，但原因不完全相同．

A.离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B.配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故B错误；
C.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故C正确；
D. {NaCl} 、 {HF} 、 {CH} {{\,\!}_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH} 、 {SO} {{\,\!}_{2}} 都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A. 非金属氧化物
B. 金属氧化物
C. 非金属单质
D. 常温下呈气态的物质

A.} 二氧化硅为非金属氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.氧化钠是金属氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C.金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D.所有常温下呈气态的物质，熔沸点低，都是分子晶体，故D正确；
故选： {D}。
由分子构成的晶体为分子晶体 {.} 常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活息息相关， 下列说法不正确的是( )
A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C. 金属的冶炼方法的选取与金属的活泼性有关
D. 制造农药所含有的元素在周期表中的位置与氯、硫、磷接近

A.煤的液化、海带中提碘涉及旧键的断裂和新键的形成，涉及化学变化，但焰色反应的发生是因为某原子的某层电子发生跃迁时吸收或者释放某个特定的光谱的光子能量，从而能被观测到的现象，不涉及化学变化，故A错误；
B.高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B正确；
C.金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，较为活泼的金属一般采用电解的方式获得，故C正确；
D.通常用来制造农药的元素如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域，位置较为接近，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 活性炭、 {SO_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都能使品红溶液褪色，但原理不同
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D. 将 {CO_{2}} 气体通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 {NO_{2}} 则有沉淀生成

A.活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物例如 {CO}，金属氧化物多数是碱性氧化物，故B正确；
C.足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与 {Fe} 发生的反应不同，由 {Fe～2HCl～H} {2} {↑} 、 {Fe～4HNO} {3} {～NO↑} 可知，等量的 {Fe} 反应产生气体的体积相等，故C正确；
D. {CO} {2} 气体通入 {BaCl} {2} 溶液中，不反应，继续通入 {NO} {2}，仍然不能发生反应，没有沉淀生成，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B. 检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中含 {Cl} 元素时，将 {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液混合加热后，再滴入硝酸银溶液
C. 银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入 {1mL2\%} 的稀氨水，边振荡边滴加 {2\%} 的 {AgNO_{3}} 溶液
D. 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 {Br_{2}}

A.实验室制取乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸、防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故A错误；
B.检验 {C_{2}H_{5}Cl} 中含 {Cl} 元素时，将 {C_{2}H_{5}Cl} 和 {NaOH} 溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，故B错误；
C.制取银氨溶液，是向硝酸银溶液中滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解得到银氨溶液，故C错误；
D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 {Br_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列描述中，正确的是( )
A. 反应 {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能
B. 在原电池或电解池装置中，都可实现反应： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}}
C. 若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极
D. 在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法

A.} 能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应， {CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}} 不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B. {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}} 不是自发的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；
C.原电池中失电子的一极为负极，活泼的金属不一定做负极，如铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以 {Cu} 、 {Fe} 和浓硝酸形成的原电池中， {Cu} 作负极、 {Fe} 作正极，故C正确；
D.在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈， {Fe} 作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的 {N_{5}} 、比黄金还贵重的 {{\,\!}^{18}O_{2}} 、太空中的甲醇气团等 {.} 下列说法正确的是( )
A. {N_{5}} 和 {N_{2}} 是氮元素的两种同位素
B. 由 {N_{5}} 变成 {N_{2}} 是化学变化
C. {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{16}O_{2}} 是两种不同的核素
D. {.N_{5}} 和 {N_{2}} 是两种核素

A.质子数相同中子数不同的原子互称同位素， {N_{5}} 和 {N_{2}} 是单质，不是原子，不属于同位素，故A错误；
B. {N_{5}} 和 {N_{2}} 不是同种物质，所以 {2N_{5}=5N_{2}} 是化学变化，故B正确；
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， {{\,\!}^{18}O_{2}} 和 {{\,\!}^{16}O_{2}} 是氧元素的两种单质，不是原子，不是核素，二者属于同素异形体，故C错误；
D. {N} {{\,\!}_{5}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} 是氮元素的两种单质，不是原子，不是核素，二者属于同素异形体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 由分子构成的物质中一定含有共价键
B. 形成共价键的元素不一定是非金属元素
C. 正四面体结构的分子中的键角一定是 {109^{}28′}
D. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都是直线形分子

A.由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
B.氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故B正确；
C.正四面体结构的分子中键角不一定是 {109^{}28′}，如白磷是正四面体结构，键角为 {60^{}}，故C错误；
D. {SiO_{2}} 是由硅原子和氧原子按照个数比 {1}： {2} 通过 {Si-O} 键构成原子晶体，不存在分子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.186} {0} {.102} {0.075} {0.074} {0.143} | | | | | |
| 主要化合价 {+1} {+6 -2} {+5 -3} {-2} {+3} | | | | | |
已知 {X} 是短周期中最活泼的金属，且与 {R} 同周期。下列叙述不正确的是
A. 离子半径大小： {Y^{2-} > M^{2-} > X^{+}}
B. {Y} 与 {M} 组成的化合物 {YM_{2}} 是形成酸雨的原因之一
C. 将 {YM_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中有大量白色沉淀产生
D. {Y} 、 {Z} 、 {M} 对应的气态氢化物中， {M} 的气态氢化物最稳定

A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > O^{2-} > Na^{+}}，故A正确；
B. {Y} 与 {M} 组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故B正确；
C.将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.非金属性 {O > N > S}，非金属性越强，气态氢化物最稳定，则气态氢化物最稳定的是 {O}， 故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 往 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中加入盐酸： {2Na^{+}+ SiO_{3}^{2-}+2H^{+\;}═ H_{2}SiO_{3}↓+2Na^{+}}
B. 氯气与烧碱溶液反应： {Cl_{2}+2OH^{-}═ Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}
C. 稀硫酸滴在铁片上： {Fe+6H^{+}═ 2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 铜片插入浓硝酸溶液中： {Cu+4HNO_{3}═ Cu^{2+}+ 2NO_{3}^{-\;}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.往 {NaSiO_{3}} 溶液中加入盐酸，反应为： {Na_{2}SiO_{3}+2HCl=H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl}，离子反应为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓}，故A错误；
B.氯气和氢氧化钠溶液反应 {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}，氯气和水写化学式，所以反应的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.稀硫酸滴在铁片上 {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}，反应的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.铜片插入浓硝酸溶液中，离子反应为： {Cu+4H^{+}+2NO} {3^{-}} {═ Cu} {2+} {+ 2NO} {2} {↑+2H} {2} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知酸 {H_{2}B} 在水溶液中存在下列关系：
 {①H_{2}B═══H^{+}+HB^{-}}， {②HB^{-} {}{⇌} H^{+}+B^{2-}}，则下列说法中一定不正确的是( )
A. {NaHB} 溶液一定呈酸性， {Na_{2}B} 溶液一定呈碱性
B. 在 {Na_{2}B} 溶液中一定有： {［Na^{+}］=2［B^{2-}］+［HB^{-}］+［H_{2}B］}
C. {NaHB} 水溶液中一定有： {［Na^{+}］+［H^{+}］=［HB^{-}］+［OH^{-}］+2［B^{2-}］}
D. 在 {Na_{2}B} 溶液中一定有： {［OH^{-}］=［H^{+}］+［HB^{-}］}

A. {HB} {{\,\!}^{-}} 在水溶液里只能电离不能水解， {B} {{\,\!}^{2-}} 只能发生一步水解，所以 {NaHB} 溶液一定呈酸性， {Na} {{\,\!}_{2}} {B} 溶液一定呈碱性，故A正确；
B.在 {Na} {{\,\!}_{2}} {B} 溶液中存在物料守恒： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=2[c(B} {{\,\!}^{2-}} {)+c(HB} {{\,\!}^{-}} {)+c(H} {{\,\!}_{2}} {B)]}，故B错误；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)+c(H} {{\,\!}^{+}} {)=c(HB} {{\,\!}^{-}} {)+c(OH} {{\,\!}^{-}} {)+2c(B} {{\,\!}^{2-}} )，故C正确；
D. {B} {{\,\!}^{2-}} 只能发生一步水解，所以溶液中不存在 {H} {{\,\!}_{2}} {B}，溶液中存在质子守恒 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(HB} {{\,\!}^{-}} )，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 ( )
A. {9.2 g} 的 {{\,\!}_{{ }92}^{{235}}{U}} 中含有的原子数为 {0.1N_{A}}
B. 常温下， {23 g NO_{2}} 含有 {N_{A}} 个氧原子
C. 标准状况下， {11.2 L Cl_{2}} 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为 {N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24 L} 苯中含有的 {C—H} 键的数目为 {0.6N_{A}}

A. {{\,\!}_{92}^{235}U } 的摩尔质量是 {235g/mol}， {9.2g_{92}^{235}U } 不等于 {0.1mol}，故A错误；
B. {n(NO} {{\,\!}_{2}} {)=23g/46g/mol=0.5mol}，则 {n(O)=1mol}，为 {N_{A}} 个氧原子，故B正确；
C. {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} {=CaCl} {{\,\!}_{2}} {+Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，分析氧化还原反应可知， {0.5molCl_{2}} 反应转移电子 {0.5N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.苯在标况下是液态，无法计算苯的物质的量，故D错误。
最终答案：B