callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在周期表的金属与非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料和制备催化剂的元素
B. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于Ⅰ {A} 族，原子序数为 {x}，乙位于Ⅲ {A} 族，则乙原子序数为 {x+1} 或 {x+11} 或 {x+25}
C. 甲、乙是同一主族的三、四周期的两种元素，甲的原子序数为 {x}，则乙的原子序数为 {x+8}
D. {M^{2-}} 核外有 {36} 个电子，则元素 {M} 在周期表中位于第四周期第Ⅵ {A} 族

A.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故A错误；
B.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于Ⅰ {A} 族，原子序数为 {x}，乙位于Ⅲ {A} 族，则乙原子序数为 {x+2} 或 {x+12} 或 {x+26}，故B错误；
C.甲、乙是同一主族的三、四周期的两种元素，甲的原子序数为 {x}，则乙的原子序数为 {x+18}，故C错误；
D. {M} {{\,\!}^{2-}} 核外有 {36} 个电子，则 {M} 原子核外有 {38} 个电子，原子序数为 {38}，则元素 {M} 在周期表中位于第四周期第Ⅵ {A} 族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由高到低： {CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由高到低： {CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}，故A正确；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 {C-C < C-Si < Si-Si}，则硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为： {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类正确的是 ( )
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 | | | | | |
| {A} {Na_{2}CO_{3}} {H_{2}SO_{4}} {NaOH} {SO_{2}} {CO_{2}} | | | | | |
| {B} {NaOH} {HCl} {NaCl} {Na_{2}O} {CO} | | | | | |
| {C} {NaOH} {CH_{3}COOH} {CaF_{2}} {CO} {SO_{2}} | | | | | |
| {D} {KOH} {HNO_{3}} {CaCO_{3}} {CaO} {SO_{2}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Na_{2}CO_{3}} 是盐不是碱； {NaOH} 是碱不是盐，故A错误；
B. {CO} 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C. {CO} 是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D. {KOH} 是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐， {CaO} 是碱性氧化物， {SO} {{\,\!}_{2}} 是酸性氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {0.01mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}} 溶液与 {0.01mol·L^{-1}KHSO_{3}} 溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是( )
A. 混合后溶液中存在有关系： {c( {{K}^{+}} )+c( H{{a}^{+}} )+c( {{H}^{+}} )=c( SO_{3}^{2-} )+c( HSO_{3}^{-} )+c( O{{H}^{-}} )}
B. 混合后溶液中存在有关系： {c( {{K}^{+}} )+c( {{H}_{2}}S{{O}_{3}} )+c( {{H}^{+}} )=c( SO_{3}^{2-} )+c( O{{H}^{-}} )}
C. 混合后溶液中存在有关系： {c( SO_{3}^{2-} )+c( HSO_{3}^{-} )+c( {{H}_{2}}S{{O}_{3}} )=0.02mol·L^{-1}}
D. 两溶液混合前， {Na_{2}SO_{3}} 溶液中，水电离出 {c(H^{+})} 小于 {KHSO_{3}} 溶液中水电离出 {c(H^{+})}

A.混合后溶液中存在有关系： {c(N{a}^{+})+c({K}^{+})+C({H}^{+})=C(HS{{O}_{3}}^{-})+2C(S{{O}_{3}}^{2-})+C(O{H}^{-}) }，故A错误；
B.混合后溶液中存在有关系： {c({K}^{+})+c({H}_{2}S{O}_{3})+c({H}^{+})=c(SO_{3}^{2−})+c(O{H}^{−}) }，故B正确；
C.混合后溶液中存在有关系： {c(SO_{3}^{2−})+c(HSO_{3}^{−})+c({H}_{2}S{O}_{3})=0.01 } {mol·L} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D.两溶液混合前， {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，水电离出 {c(H} {{\,\!}^{+}} )大于 {KHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液中水电离出 {c(H} {{\,\!}^{+}} )，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷、乙烯是重要的化工原料 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 甲烷、乙烯是同分异构体
B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

A.} 甲烷和乙烯分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，则可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；
C.甲烷与氯气发生取代反应，反应没有单质生成，不是置换反应，故C错误；
D.乙烯与水在一定条件下可发生加成反应生成乙醇，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
B. 常温常压下， {28gCO} 的体积为 {22.4L}
C. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
D. 标准状况下， {1LHCl} 和 {1LH_{2}O} 的物质的量相同

A.由 {ρ= {m}{\;V}\;= {M}{{V}_{m}}\;\; } 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故A正确；
B.因为不是标准状况，所以 {28gCO} 的体积不是 {22.4L}，故B错误；
C.因为没有指明物质的状态，所以两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，故C错误；
D.标准状况下， {HCl} 和 {H_{2}O} 的状态不同， {1LHCl} 和 {1LH_{2}O} 的物质的量不同，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气来源
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，为淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；
B.氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物不相同，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D.等质量时，碳酸氢钠的物质的量大，与盐酸反应时生成二氧化碳较多，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需用 {480 mL 0.1 mol/L} 的硫酸铜溶液，现选取 {500 mL} 容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( )
A. 称取 {7.68 g} 硫酸铜，加入 {500 mL} 水
B. 称取 {12.0 g} 胆矾，配成 {500 mL} 溶液
C. 称取 {8.0 g} 硫酸铜，加入 {500 mL} 水
D. 称取 {12.5 g} 胆矾，配成 {500 mL} 溶液

A.称取硫酸铜的质量为 {0.05mol×160g/mol=8g}，加入 {500mL} 水，最后溶液的体积不止 {500mL}，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B.胆矾的化学式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，如称取胆矾，则质量为 {0.05mol×250g/mol=12.5g}，故B错误；
C.加入 {500mL} 水，最后溶液的体积不止 {500mL}，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成 {500ml} 溶液，故C错误；
D.胆矾的化学式为 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，质量为 {0.05mol×250g/mol=12.5g}，加水配成 {500ml} 溶液，符合实验操作，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{NO} 是一种无色无味难溶于水的有毒气体。下列关于 {NO} 的说法不正确的是( )。
A. {NO} 可以用排空气法收集
B. {NO} 是造成光化学烟雾的因素之一
C. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一
D. {NO} 分子所含电子总数为奇数

A. {NO} 极易与空气中的氧气发生反应，故不宜用排空气法收集，故A错误；
B. {NO} 是造成光化学烟雾的因素之一，故B正确；
C. {NO} 是汽车尾气的有害成分之一，故C正确；
D.氮原子含有 {7} 个电子，氧原子含有 {8} 个电子，故电子总数为奇数，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： {xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)}，达到平衡后测得 {A} 气体的浓度为 {0.5 mol·L^{-1}}，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得 {A} 浓度为 {0.8 mol·L^{-1}}，则下列叙述正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. {x+y}
C. {B} 的物质的量浓度减小
D. {C} 的体积分数降低

A.由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.增大压强平衡向正方向移动，增大压强向着体积减小方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为 {x+y > z}，故B错误；
C.容积压缩为原来一半，所有气体浓度都增大， {B} 的物质的量浓度增大， 故C错误；
D.平衡向正方向移动， {C} 的体积分数增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸)

A.} 为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；
B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；
D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有下列 {6} 种离子中的某几种： {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}.} 为确认溶液组成进行如下实验：
 {(1)200mL} 上述溶液，加入足量 {BaCl_{2}} 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 {4.30g}，向沉淀中加入过量的盐酸，有 {2.33g} 沉淀不溶．
 {(2)} 向 {(1)} 的滤液中加入足量的 {NaOH} 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 {1.12L(} 已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出 {).} 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}，可能存在 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
B. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}，一定不存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}}
C. {c(CO_{3}^{2-})=0.01mol}， {c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}
D. 如果上述 {6} 种离子都存在，则 {c(Cl^{-}) > c(SO_{4}^{2-})}

A、溶液中一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}，根据电荷守恒，一定存在 {Cl^{-}}，不能确定是否存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}}，故A错误；
B、溶液中一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}}，根据电荷守恒，一定存在 {Cl^{-}}，不能确定是否存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}}，故B错误；
C、碳酸根离子的物质的量是 { {1.97g}{197g/mol}=0.01mol}，浓度是 { {0.01mol}{0.2L}=0.05mol/L}，铵根离子浓度是 { {0.05mol}{0.2L}=0.25mol/L}，故C错误；
D、如果上述 {6} 种离子都存在，根据电荷守恒 {c(Cl^{-})+2c(SO_{4}^{2-})+2c(CO_{3}^{2-})=c(NH_{4}^{+})+c(Na^{+})+c(K^{+})}，则 {c(Cl^{-}) > c(SO_{4}^{2-})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：区别 {CH_{4}} 、 {CH_{2}=CH_{2}} 、 {CH≡CH} 的最简易方法是( )
A. 分别通入溴水
B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液
C. 分别在空气中点燃
D. 分别通过盛碱石灰的干燥管

A.CH_{2}=CH_{2}} 、 {CH≡CH} 都能够与溴水反应，无法用溴水鉴别，故A错误；
B. {CH_{2}=CH_{2}} 、 {CH≡CH} 都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，故B错误；
C.甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据 {CH_{4}} 、 {CH_{2}=CH_{2}} 、 {CH≡CH} 燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故C正确；
D.将 {CH_{4}} 、 {CH_{2}=CH_{2}} 、 {CH≡CH} 分别通过盛碱石灰的干燥管，三种气体都不与碱石灰反应，无法用碱石灰鉴别，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列溶液等体积混合后 {pH} 一定小于 {7} 的是( )
A. {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氨水
B. {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氢氧化钡溶液
C. {pH=3} 的硫酸和 {pH=11} 的氨水
D. {pH=3} 的醋酸和 {pH=11} 的氢氧化钡溶液

A. {pH=3} 的盐酸浓度为 {0.001mol/L}， {pH=11} 的氨水浓度大于 {0.001mol/L}，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故A错误；
B. {pH=3} 的盐酸和 {pH=11} 的氢氧化钡溶液，二者恰好反应生成氯化钡，溶液呈中性，故B错误；
C. {pH=3} 的硫酸中氢离子的浓度为 {0.001mol/L}， {pH=11} 的氨水浓度大于 {0.001mol/L}，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D. {pH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各说法中，正确的是
A. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B. { H > 0} 表示放热反应， { H < 0} 表示吸热反应
C. 酸碱中和时放出的热叫做中和热
D. {1mol H_{2}} 与 {0.5 mol O_{2}} 反应放出的热就是 {H_{2}} 的燃烧热

A.热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故 {A} 正确；
B.焓变 { } {H} { > } {0} 表示吸热反应， { } {H} { < } {0}，表示放热反应，故 {B} 错误；
C.和热的本质是在稀溶液中， {1} {m} {o} {l} 氢离子与 {1} {m} {o} {l} 氢氧根反应，生成 {1} {m} {o} {l} 水放出的热量，故 {C} 错误；
D.应在 {25} {℃}， {101} {k} {P} {a}，且生成的水应为液态才是燃烧热，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是 {({  })} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 使用的试剂 主要操作 | | | |
| {A} 乙醇(水) 金属钠 过滤 | | | |
| {B} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
| {C} 苯(苯酚) 浓溴水 振荡、分液 | | | |
| {D} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法分离，为便于分离，可在蒸馏时加入适量碱石灰，故A错误；
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；
C.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，且生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，甲、乙两烧杯分别盛有 {5mLpH=1} 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A. 物质的量浓度： {c_{甲}=2c_{乙}}
B. 水电离出的 {OH^{-}} 浓度： {c(OH^{-})_{甲}=c(OH^{-})_{乙}}
C. 若分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液的 {pH}：甲 {=} 乙
D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 {pH > 1}

A.由于盐酸和硫酸的 {PH} 相等，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此 {c_{甲}=2c_{乙}}，故A正确。
B.由于盐酸和硫酸的 {PH} 相等，两溶液中水电离出的 {OH^{-}} 浓度相等，故B正确；
C.分别用等浓度的 {NaOH} 溶液完全中和，所得溶液呈中性， {PH} 值相等，故C正确；
D. {PH} 值相等的盐酸和硫酸混合， {PH} 不变，即 {PH=1}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A. {CS_{2}}
B. {CH_{4}}
C. {CH_{3}CH_{2}Cl}
D. {CH≡CH}

A.CS_{2}} 分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故A错误；
B. {CH_{4}} 分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}Cl} 分子中含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故C正确；
D. {CH≡CH} 中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于 {CH≡CH} 分子结构对称， {CH≡CH} 分子为非极性分子，故D错误；
故选： {C} ．
同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于同位素的是
A. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C}
B. 甲烷与丙烷
C. {O_{2}} 与 {O_{3}}
D. 正丁烷与异丁烷

A. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；
B.甲烷与丙烷具有同一通式、组成上相差一个或多个 {CH2}，互为同系物，故B错误；
C. {O_{2}} 与 {O_{3}} 同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D.正丁烷与异丁烷具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：青石棉是一种致癌物质，是 {《} 鹿特丹公约 {》} 中受限制的 {46} 种化学品之一，其化学式为 {Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 {NO}。下列说法不正确的是 ( )
A. 青石棉是一种硅酸盐材料
B. 青石棉能还原 {HNO_{3}}
C. 青石棉的化学组成可表示为 {Na_{2}O·3FeO·Fe_{2}O_{3}·8SiO_{2}·H_{2}O}
D. 青石棉中含有石英晶体

A.硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B.根据化合价规则，青石棉中含有亚铁离子，能还原 {HNO} {{\,\!}_{3}}，故B正确；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为 {Na_{2}O·3FeO·Fe_{2}O_{3}·8SiO_{2}·H_{2}O}，故C正确；
D.硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应或过程需要吸收能量的是
A. 生石灰与水
B. 煅烧石灰石
C. 浓硫酸的稀释
D. {NaOH} 溶液和盐酸

A.生石灰与水反应是释放热量的过程，故A错误；
B.碳酸钙分解需要吸收热量，故B正确；
C.稀释浓硫酸的过程是释放热量的过程，故C错误；
D. {NaOH} 溶液和盐酸发生中和反应是释放热量的过程，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}
C. {C} {(CH_{3})_{4}}
D. {CH_{3}CH_{2}} {CH_{2}CH_{3}}

A.CH_{3}CH_{2}CH_{3}} 为丙烷的结构简式，分子中有 {2} 种氢原子，其一氯代物有 {2} 种，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{3}} 为乙烷的结构简式，分子中有 {1} 种氢原子，其一氯代物有 {1} 种，故B正确；
C. {C(CH_{3})_{4}} 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有 {1} 种氢原子，所以一氯代烃有 {1} 种，故C正确；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 为正丁烷的结构简式，分子中有 {2} 种氢原子，其一氯代物有 {2} 种，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某恒温恒容的密闭容器内发生反应： {2A(g)+B(g)⇌ C(g) ΔH < 0}。开始充入 {2molA} 和 {2molB}，反应一段时间达到平衡状态，下列说法正确的是( )
A. 再充入 {2molA}，平衡正移， {A} 的转化率增大
B. 再充入 {1molC}， {C} 的物质的量浓度将增大
C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动， {B} 的体积分数减小
D. 如果升高温度， {C} 的体积分数增大

A.再充入 {2 mol A}， {A} 的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但 {A} 的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减 小，故A错误；
B.再充入 {1molC}， {C} 的浓度增大，平衡移动只能向着减弱 {C} 的变化方向移动，减弱不等于抵消，所以 {C} 的物质的量浓度将增大，故B正确；
C.如果增大压强，平衡向体积缩小方向移动，所以反应向正反应方向移动， {B} 的体积分数减小，但若是充入稀有气体则平衡不移动， {B} 的体积分数不变，故C错误；
D.如果升高温度，平衡向吸热方向移动，所以反应向逆反应方向移动， {C} 的体积分数减小，故D错误。
故选择 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种微粒，它们的质子数和电子数相等 {.} 对这两种微粒关系的下列叙述不正确的是( )
A. 它们可能是两种不同的分子
B. 它们可能是两种不同的原子
C. 它们可能是两种不同的离子
D. 可能一种是分子，另一种是离子

A. {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 具有相同的质子数和电子数，故A正确；
B.互为同位素的不同原子具有相同的质子数和电子数，故B正确；
C. {H_{3}O^{+}} 和 {NH_{4}^{+}} 具有相同的质子数和电子数，故C正确；
D.不存在一种分子和一种离子的质子数和电子数相等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生石灰中往往含有杂质 {CaCO_{3}} 和 {SiO_{2}}，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )
A. 水
B. 盐酸
C. 硫酸
D. 烧碱溶液

A. {CaCO_{3}} 和 {SiO_{2}} 都不溶于水，加入水会产生沉淀，但是生石灰与水反应生成微溶物氢氧化钙也会产生沉淀，无法检验，故A错误；
B.若含有 {CaCO_{3}} 和 {SiO_{2}} 加入盐酸，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，故B正确；
C.硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙形成沉淀，但氧化钙也会与硫酸反应生成硫酸钙沉淀， {C} 不能检验，故C错误；
D.烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液会与二氧化硅反应生成硅酸钠，二氧化硅溶解，但是碳酸钙不反应依旧是沉淀，检验过程中现象不明显， {D} 不能检验，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 向稀 {HNO_{3}} 溶液中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 用 {FeCl_{3}} 溶液腐蚀铜来制作印刷电路板： {2Fe^{3+\;}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
D. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量的 {NH_{3}·H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O} {=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.向稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 中滴加 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{3}} 溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为： {3SO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=2NO↑+3SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.用 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，对应的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{3+\;}} {+Cu=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.向 {Na} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} 溶液中通入过量 {SO} {{\,\!}_{2}} 应生成亚硫酸氢根离子，对应的离子方程式为： {SiO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+2SO} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}} {↓+2HSO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故C错误；
D.向 {Al} {{\,\!}_{2}} {(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{3}} 溶液中加入过量的 {NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O}，生成氢氧化铝的沉淀，对应的离子方程式为： {Al} {{\,\!}^{3+}} {+3NH} {{\,\!}_{3}} {·H} {{\,\!}_{2}} {O} {=Al(OH)_{3}} {↓} {+3NH} {{\,\!}_{4}^{+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 {{\,\!}^{12} C^{18}O} 和 {{\,\!}^{14}N_{2}} 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等，质量不等
B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等
D. 原子数、中子数和质量数均相等

A.因摩尔质量分别为 {M(^{12}C^{18}O)=30g⋅mol^{-1}} 、 {M(^{14}N_{2})=28g⋅mol^{-1}}，则质量不等，而 {{\,\!}^{12}C^{18}O} 的质子数 {=6+8}， {{\,\!}^{14}N_{2}} 的质子数 {=7×2}，则质子数相等，故A正确；
B.由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，故B错误；
C.均为双原子分子，则原子数相等，因摩尔质量不同，则质量不相等，故C错误；
D.中子数不等： {{\,\!}^{12}C^{18}O} 的中子数 {=6+10}， {{\,\!}^{14}N_{2}} 的中子数 {=7×2.} 故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. {Al_{2}O_{3} [ ]{NaOH(aq)}NaAlO_{2}(aq) {CO_{2}}Al(OH)_{3}}
B. {S [{点燃}]{O_{2}}SO_{3} {H_{2}O}H_{2}SO_{4}}
C. {Mg(OH)_{2} {{盐酸}}MgCl_{2}(aq) {{蒸发}}} 无水 {MgCl_{2}}
D. {Fe [{高温}]{H_{2}O}Fe_{2}O_{3} {{盐酸}}FeCl_{3}}

A.} 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系 {Al_{2}O_{3} [ ]{NaOH(aq)}NaAlO_{2}(aq) {CO_{2}}Al(OH)_{3}} 一步实现，故A正确；
B. {S} 与在氧气中燃烧生成的是 {SO_{2}}，不会生成 {SO_{3}}，所以 {S [{点燃}]{O_{2}}SO_{3}} 不能一步实现，故B错误；
C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于 {HCl} 具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；
D. {Fe} 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以 {Fe [{高温}]{H_{2}O}Fe_{2}O_{3}} 不能一步实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是( )
A. {Fe}
B. {Al}
C. {Cu}
D. {Ag}

A. {Fe} 与盐酸反应生成 {FeCl_{2}}，与氯气反应生成 {FeCl_{3}}，生成的氯化物不同，故A错误；
B. {Al} 与盐酸或氯气反应都生成 {AlCl_{3}}，生成的氯化物相同，故B正确；
C. {Cu} 与盐酸不反应，与氯气反应生成氯化铜，故C错误；
D. {Ag} 与盐酸不反应，与氯气反应生成氯化银，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增 {.} 已知 {X} 的最外 层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 在同周期主族元素中原子半径最大 {.Z} 和 {N} 可以形成 {ZN_{2}} 型化合物 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 单质的氧化性： {X < M}
C. 气态氢化物的稳定性： {M > N}
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > Z}

A. {X} 、 {Y} 可形成氧化钠、过氧化钠，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱，则单质的氧化性： {X > M}，故B错误；
C.非金属性 {Cl > S}，气态氢化物的稳定性： {M < N}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg}，最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > Z}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B. 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C. 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
D. 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

A.} 光化学烟雾和氮氧化物、碳氢化合物的大量排放有关，故A正确；
B.草木灰水解显碱性，硫酸铵水解显酸性，混合施用，肥效降低，故B错误；
C.石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；
D.硫酸工业尾气主要是二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的气体，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， {11.2LCHCl_{3}} 所含的原子总数为 {2.5N_{A}}
B. {1 L 0.1 mol·Lˉ^{1}} 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 {0.4 N_{A}}
C. 常温常压下， {56 gC_{4}H_{8} (} 烯烃)中含有的共价单键总数为 {10N_{A}}
D. {78gNa_{2}O_{2}} 固体中含有阴、阳离子总数为 {4N_{A}}

A.标准状况下， {CHCl_{3}} 不是气体，不能计算 {11.2LCHCl_{3}} 所含的原子总数，故A错误；
B.水中也含有氧原子，则 {1 L 0.1 mol·Lˉ^{1}} 硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于 {0.4 N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {56 gC_{4}H_{8}} (烯烃)为 {1mol}，含有的共价单键总数为 {10N_{A}}，故C正确；
D. {78gNa_{2}O_{2}} 固体为 {1mol}，含有阴、阳离子总数为 {3N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中 {HN{O}_{3} } 既表现出酸性又表现出强氧化性的是
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应生成 {Cu(NO} {3} ) {2} 和 {NO}
C. 与 {Na} {2} {CO} {3} 反应放出 {CO} {2} 气体生成 {NaNO} {3}
D. 与 {S} 单质混合共热时生成 {H} {2} {SO} {4} 和 {NO} {2}

A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
B.与铜反应生成 {Cu(NO_{3})_{2}} 和 {NO} 气体，生成硝酸铜表现酸性，生成 {NO} 表现硝酸的氧化性，故B正确；
C.与 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出 {CO_{2}} 气体生成 {NaNO_{3}}，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；
D.与 {S} 单质混合共热时生成 {H_{2}SO_{4}} 和 {NO_{2}}，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )
A. 一定条件下， {Cl_{2}} 可与甲苯发生苯环上的取代反应
B. 乙烷和丙烯的物质的量共 {1 mol}，完全燃烧生成 {3 mol H_{2}O}
C. 光照下 {2}， {2-} 二甲基丙烷与 {Br_{2}} 反应，其一溴取代物只有一种
D. 苯的二氯代物有 {3} 种，说明苯分子是由 {6} 个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

A.在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代，故A正确；
B.乙烷和丙烯分子中均有 {6} 个氢原子，故 {1 mol} 混合物完全燃烧可生成 {3 mol H_{2}O}，故B正确；
C. {2}， {2-} 二甲基丙烷分子中只有一种等效氢，故一溴取代物只有一种，故C正确；
D.苯的邻二氯化物只有 {1} 种，说明苯分子是由六个相同的化学键构成的六元环结构，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面常见晶体的叙述中，错误的是( )
A. 晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有 {6} 个硅原子
B. 氯化铯晶体中， {Cs^{+}} 的配位数为 {8}
C. 氯化钠晶体中，每个 {Cl^{-}} 周围距离相等且最近的 {Cl^{-}} 有 {6} 个
D. 干冰晶体中，每个 {CO_{2}} 分子周围距离相等且最近的 {CO_{2}} 分子有 {12} 个

A.晶体硅的网状结构和金刚石的结构相同，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有 {6} 个硅原子，故A正确；
B.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是 {8}，故B正确；
C.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数 {=3×8÷2=12}，故C错误；
D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数 {=3×8÷2=12}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A. 遇酚酞变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CH_{3}COO^{-}}
B. 常温下， {{{{K}_{{w}}}}{c({{{H}}^{+}})}=1 {{10}^{-13}}{ mol} {{{L}}^{-1}}} 的溶液中： {{SO}_{{4}}^{{2}-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {{NH}_{4}^{+}}
C. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10} mol·L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{HCO}_{{3}}^{-}}
D. {0.5 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中可能大量存在： {Ca^{2+}} 、 {{AlO}_{{2}}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {{CO}_{{3}}^{{2}-}}

A.遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.常温下 {K_{w}/c(H^{+})=1×10^{-13}mol/L} 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {ClO^{-}} 与氢离子反应生成次氯酸， {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-10}mol/L} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 之间反应生成碳酸钙，氯化铝电离出的铝离子与 {AlO_{2}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在某温度下，可逆反应 {mA+nB⇌pC+qD} 的平衡常数为 {K}，下列说法正确的是( )
A. {K} 随压强的改变而改变
B. {K} 越大， {C} 的平衡浓度越小
C. {C} 的起始浓度越大， {K} 值越大
D. {K} 越大，反应进行的程度越大

A.K} 只与温度有关，与压强无关，压强改变时 {K} 不变，故A错误；
B. {K} 越大，正向进行的趋势越大， {C} 的平衡浓度越大，故B错误；
C. {K} 只与温度有关，与 {C} 的起始浓度无关，故C错误；
D. {K} 可衡量反应正向进行的趋势，则 {K} 越大，反应进行的程度越大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，现取三份各 {100 mL} 溶液分别进行如下实验：
 {(1)} 第一份加入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液有沉淀产生
 {(2)} 第二份加足量 {NaOH} 溶液加热后，收集到气体 {0.04 mol} 
 {(3)} 第三份加足量 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液后，得干燥沉淀 {6.27 g}，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 {2.33 g.} 根据上述实验，以下推测正确的是
A. {K^{+}} 一定存在
B. {100 mL} 溶液中含 {0.01 mol CO_{3}^{2-\;\;\;}}
C. {Cl^{-}} 一定存在
D. {Ba^{2+}} 一定不存在， {Mg} {{\,\!}^{2+}} 可能存在

A. {K^{+}} 一定存在，故A正确；
B. {100 mL} 溶液中含 {0.02 mol CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C. {Cl} {{\,\!}^{-}} 不一定存在，故C错误；
D. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 和 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 一定不存在，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是( )
A. {NH_{3}(H_{2}O)}：通过装有浓硫酸的洗气装置
B. 铜粉(铁粉)：加足量稀硝酸，过滤
C. {KCl(CaCl_{2})}：加适量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤
D. {NO(NO_{2})}：通过装有水的洗气装置

A.} 氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故A错误；
B.铜、铁与稀硝酸都反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；
C.引入新杂质，应用碳酸钾除杂，故C错误；
D.二氧化氮可与水反应生成 {NO}，可用水除杂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{3.} 能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 天然气是二次能源
B. 水力是二次能源
C. 电能是二次能源
D. 水煤气是一次能源

A.天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；
B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C.电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C正确；
D.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验操作和现象 结论 | | |
| {A} 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水的 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14} 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常 数相等 | | |
| {B} 向均盛有 {2mL 5\% H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液的两支试管中分别 滴入 {0.2mol/L FeCl} {{\,\!}_{3}}，和 {0.3mol/L CuCl} {{\,\!}_{2}} 溶液 {lmL}， 前者生成气泡的速率更快 催化效果： {Fe} {{\,\!}^{3+}} { > Cu} {{\,\!}^{2+}} | | |
| {C} 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速 率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正 移， {c(H^{+})} 增大 | | |
| {D} 向稀醋酸和饱和硼酸 {(H} {{\,\!}_{3}} {BO} {{\,\!}_{3}} )溶液中滴加少量 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液，观察到醋酸中出现气泡，而硼酸中无 明显现象 酸性：醋酸 { > } 碳酸 { > } 硼酸 {{\,\!}} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水 {pH}，发现二者的 {pH} 之和为 {14}，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；
B.其它条件相同， {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，故B正确；
C. {Mg} 与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， {c(H^{+})} 增大，且温度影响反应速率，故C错误；
D.观察到醋酸中出现气泡，则酸性醋酸 { > } 碳酸，观察到明显无现象可知二者不反应，则 {H_{3}BO_{3}} 的酸性弱于 {H_{2}CO_{3}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，原物质内有共价键被破坏但没发生化学反应的是( )
A. 盐酸和 {NaOH} 溶液反应
B. 氯化氢溶于水
C. 稀硫酸与 {BaCl_{2}} 溶液反应
D. 氯化氢与氨气反应生成 {NH_{4}Cl} 固体

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；
B.氯化氢溶于水只有共价键的断裂，没有发生化学反应，故B正确；
C. {BaCl_{2}} 与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；
D.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{2}}
C. {FeCl_{3}}
D. {MgCl_{2}}

A. {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故B错误；
C. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故C错误；
D. {Mg} {Cl_{2}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A. 用食醋除去暖瓶内的水垢
B. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C. 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
D. 用烧碱清除炊具上残留的油污

A.用食醋除去暖瓶内的水垢有新物质(醋酸钙)生成，属于化学变化，故A错误；
B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；
D.油脂在碱性下水解生成了甘油和高级脂肪酸盐，有新的物质生成，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的氯离子数目与 {50 mL}， {1 mol·L^{-1}} 的 {AlCl_{3}} 溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A. {150 mL2mol·L^{-1}} 的 {NaCl}
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {CaCl_{2}}
C. {150 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KCl}
D. {75 mL 2 mol·L^{-1}} 的 {NH_{4}Cl}

A. {150} {mL2mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.15L×2mol/L=0.3mol}，故A错误；
B. {75mL2mol⋅L^{-1}} 的 {CaCl_{2}} 溶液中氯离子物质的量为 {0.075L×2mol/L×2=0.3mol}，故B错误；
C. {150mL3mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.15L×3mol/L=0.45mol}，故C错误；
D. {75mL2mol⋅L^{-1}} 的 {NH} {{\,\!}_{4}} {Cl} 溶液中氯离子物质的量为 {0.075L×2mol/L=0.15mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于酸的是( )
A. {MgO_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaHSO_{4}}
D. {KOH}

A. {MgO} 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是酸，故A不符合题意；
B. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B符合题意；
C. {NaOH} 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C不符合题意；
D. {KNO_{3}} 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 {({  })}
A. 强酸性溶液中： {K^{{+}}} 、 {Al^{3{+}}} 、 {Cl^{{-}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}}
B. 含有 {0{.}1} {{mol}{⋅}L^{{-}1}Fe^{3{+}}} 的溶液中： {K^{{+}}} 、 {Mg^{2{+}}} 、 {I^{{-}}} 、 {N0_{2}^{{-}}}
C. 含有 {0{.}1} {{mol}{⋅}L^{{-}1}Ca^{2{+}}} 的溶液中： {Na^{{+}}} 、 {K^{{+}}} 、 {CO_{3}^{2{-}}} 、 {Cl^{{-}}}
D. 室温下， {pH{=}1} 的溶液中： {Na^{{+}}} 、 {Fe^{2{+}}} 、 {NO_{3}^{{-}}} 、 {SO_{4}^{2{-}}}

A. {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Fe} {{\,\!}^{3+}} 能够氧化 {I} {{\,\!}^{-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 之间发生反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {pH=1} 的溶液为酸性溶液，酸性条件下 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中错误的是( )
A. 钠原子和氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键的形成都必须发生氧化还原反应
D. 非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物

A.活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A正确 {;}
B.符合离子键的形成原因，故B正确 {;}
C.离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 {Na^{+}} 与 {OH^{-}} 结合成 {NaOH}，故C错误。
D.非金属元素形成的化合物，如氯化铵，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A. 漂白粉的有效成分是 {Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}}
B. 漂白粉在空气中久置能变质
C. 漂白粉是由 {Cl_{2}} 与石灰乳制得的纯净物
D. 漂白粉可用浓盐酸制得

A.Ca(ClO)_{2}} 和 {CaCl_{2}} 是漂白粉的主要成分，有效成分为： {Ca(ClO)_{2}}，故A错误；
B.次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；
C.工业上将氯气通入石灰乳 {[Ca(OH)_{2}]} 制取漂粉精，化学反应方程式为： {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；
最终答案：B