callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 反应物 产物 {①} {KMnO_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} {K_{2}SO_{4}} 、 {MnSO_{4}…} {②} {Cl_{2}} 、 {FeBr_{2}} {FeCl_{3}} 、 {FeBr_{3}} {③} {MnO_{4}^{-}…} {Cl_{2}} 、 {Mn^{2+}…} | | |
A. 第 {①} 组反应的其余产物为 {H_{2}O} 和 {O_{2}}
B. 第 {②} 组反应中 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {1}
C. 第 {③} 组反应中生成 {1mol} {Cl_{2}}，转移电子 {2mol}
D. 氧化性由强到弱顺序为 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}

A.} 反应中 {Mn} 元素化合价降低，则 {KMnO_{4}} 为氧化剂， {H_{2}O_{2}} 为还原剂， {H_{2}O_{2}} 被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，故A正确；
B.由于还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，故氯气先氧化 {Fe^{2+}}，发生反应： {3Cl_{2}+6FeBr_{2}=2FeCl_{3}+4FeBr_{3}}，则 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比 { 1}： {2} 时产物为 {FeCl_{3}} 、 {FeBr_{3}}，若 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比为 {1}： {1}，部分溴离子比氧化，故B错误；
C.反应中 {Mn} 元素化合价降低， {KMnO_{4}} 作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有 {Cl^{-}}，生成 {1molCl_{2}}，转移电子为 {1mol×2=2mol}，故C正确；
D.反应 {②} 中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性 {Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，反应 {③KMnO_{4}} 为氧化剂， {Cl_{2}} 为氧化产物，故氧化性 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2}}，则氧化性 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故D正确，
故选： {B} ．
A.反应中 {Mn} 元素化合价降低，则 {KMnO_{4}} 为氧化剂， {H_{2}O_{2}} 为还原剂，元素被氧化生成氧气；
B.由于还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，故氯气先氧化 {Fe^{2+}}，发生反应： {3Cl_{2}+6FeBr_{2}=2FeCl_{3}+4FeBr_{3}}，则 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比 { 1}： {2} 时产物为 {FeCl_{3}} 、 {FeBr_{3}}；
C.反应中 {Mn} 元素化合价降低， {KMnO_{4}} 作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有 {Cl^{-}}，根据氯元素化合价变化计算转移电子；
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是分别位于第 {2} 、 {3} 周期的元素，原子序数依次递增 {.X} 与 {Z} 位于同一主族， {Y} 元素的单质既能与盐酸反应也能与 {NaOH} 溶液反应， {Z} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {14.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序： {X < Y < Z < W}
B. {Z} 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C. 室温下， {0.1} {mol/L} {W} 的气态氢化物的水溶液的 {pH > 1}
D. {Y} 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

A.电子层越多原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径由小到大的顺序： {X < W < Z < Y}，故A错误；
B. {Z} 的最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故B错误；
C.室温下， {0.1} {mol/L} {W} 的气态氢化物的水溶液为盐酸，其 {pH=1}，故C错误；
D. {Y} 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应生成 {Fe} 和氧化铝，为铝热反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于砹 {(_{85}At)} 及其化合物的说法中，正确的是( )
A. 稳定性： {HAt > HCl}
B. 氧化性： {At_{2} > I_{2}}
C. {At_{2}} 为分子晶体
D. {NaAt} 的水溶液呈碱性

A.} 卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性： {HAt < HCl}，故A错误；
B.同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性： {At_{2} < I_{2}}，故B错误；
C.卤族元素单质是分子晶体，故C正确；
D. {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的氢化物溶于水得到的是强酸，所以 {NaAt} 溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的产物中，只存在 {+3} 价铁元素或氮元素的是( )
A. 过量的铁丝在氯气燃烧
B. 过量的铁粉与溴水反应
C. 烧碱溶液吸收 {NO_{2}}
D. 硝酸铜受热分解

A.} 过量的铁丝在氯气燃烧生成氯化铁， {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}}，故A符合；
B.过量铁粉和溴水反应生成溴化铁， {2Fe+3Br_{2}=2FeBr_{3}}，过量的铁和溴化铁溶液反应生成溴化亚铁， {2FeBr_{3}+Fe=3FeBr_{2}}，溶液中可能存在 {+2} 价和 {+3} 价的铁元素，故B不符合；
C.烧碱溶液吸收 {NO_{2}} 发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， {2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}，产物中氮元素存在 {+2} 价和 {+3} 价，故C不符合；
D.硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水， {2Cu(NO_{3})_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}2CuO+4NO_{2}↑+O_{2}↑}，但元素化合价为 {+4} 价，故D不符合；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 { [①]{{氯气}}} 粗产品溴 { [②]{{通空气和水蒸气}}} 溴蒸气 { [③]{SO_{2}}} 物质 {X [④]{{氯气}}} 产品溴，下列说法错误的是( )
A. 步骤 {①} 的主要反应为： {Cl_{2}+2Br^{-}→Br_{2}+2Cl^{-}}
B. 物质 {X} 为 {HBrO}
C. 步骤 {②③} 的目的是富集溴元素
D. 步骤 {②} 利用了溴易挥发的性质

A.步骤 {①} 中用氯气氧化海水中的 {Br^{-}}，发生反应的离子方程式为 {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}，故A正确；
B.步骤 {③} 中向溴水中通入 {SO_{2}}，发生的反应为 {Br_{2}+2H_{2}O+SO_{2}═2HBr+H_{2}SO_{4}}，则 {X} 为 {HBr}，故B错误；
C.利用步骤 {②③} 达到富集溴元素的目的，故C正确；
D.利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D正确；
故选： {B} ．
浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生反应 {2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 {SO_{2}} 氧化吸收，从而达到富集溴， {③} 中发生反应 {Br_{2}+2H_{2}O+SO_{2}═2HBr+H_{2}SO_{4}}， {④} 中发生 {Cl_{2}+2HBr=Br_{2}+2HCl}，以此来解答；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用 {sp} 杂化轨道
C. {S} 原子和 {C} 原子上都没有孤对电子
D. {SO_{2}} 为 {V} 形结构， {CO_{2}} 为直线形结构

A.SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，该分子为 {V} 形结构， {CO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，该分子是直线形结构，故A错误；
B. {SO_{2}} 的价层电子对个数是 {3}，所以硫原子采取 {sp^{2}} 杂化， {CO_{2}} 的价层电子对个数是 {2}，所以碳原子采取 {sp} 杂化，故B错误；
C. {SO_{2}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(6-2×2)=1}， {CO_{2}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(4-2×2)=0}，所以二氧化硫有 {1} 对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D. {SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，该分子为 {V} 形结构， {CO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，该分子是直线形结构，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B. 元素周期表中的Ⅰ {A} 族和Ⅶ {A} 族元素间可能形成共价键
C. 水分子可表示为 {H-O-H}，分子中键角为 {180^{}}
D. {H-O} 键键能为 {463kJ∕mol}，即 {18gH_{2}O} 分解成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，吸收能量为 {2×463kJ}

A.} 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A错误；
B.元素周期表中的Ⅰ {A} 族中含有金属元素和非金属元素，Ⅶ {A} 族元素是非金属元素，非金属与非金属能形成共价键，故B正确；
C.水是 {V} 形分子，分子中键角为 {104.5^{}}，故C错误；
D.反应中热量变化 {=} 反应物的总键能 {-} 生成物的总键能，由于不知道 {H-H} 和 {O=O} 的键能，无法求出吸收的能量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物
B. 玻璃
C. 空气
D. 漂白粉

A.} 冰水混合物为一种组成的纯净物，故A正确；
B.玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，故B错误；
C.空气中含有多种物质组成的混合物，故C错误；
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的叙述中，正确的是( )
A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B. 福尔马林可以用于是食品防腐剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. {Si} 用于制造光导纤维

A.} 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；
C.硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；
D.二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；
故选： {C} ．
A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
B.福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C.硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制取硝酸铜的方法最正确的是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu [ ]{{空气}}} {CuO} { {{稀硝酸}}Cu(NO_{3})_{2}}
D. {Cu} { [ ]{{浓硫酸}}CuSO_{4}} { {Ba(NO_{3})_{2}}Cu(NO_{3})_{2}}

A.Cu+4HNO_{3}(} 浓 {)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}， {NO_{2}} 是有毒气体，污染环境，故A错误；
B. {3Cu+8HNO_{3}(} 稀 {)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}， {NO} 是有毒气体，污染环境，故B错误；
C. {2Cu+O_{2}=2CuO}， {CuO+2HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；
D. {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}， {SO_{2}} 是有毒气体，污染环境，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是( )
A. 分子式为 {SiO_{2}}
B. 熔化时共价键断裂
C. 属于酸性氧化物
D. {1mol} {SiO_{2}} 中含有 {4} {mol} {Si-O} 键

A.} 二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；
B.二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键 {Si-O} 键，故B正确；
C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；
D.在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条 {Si-O} 键， {1mol} {SiO_{2}} 中含有 {4} {mol} {Si-O} 键，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： {3Cl_{2}+2Fe^{2+}+4Br^{-}═6Cl^{-}+2Fe^{3+}+2Br_{2}}
B. 铜片与稀硝酸反应： {Cu+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+NO↑+2H_{2}O}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢 {Fe^{3+}+H_{2}S=Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}
D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 过量氯气通入溴化亚铁溶液中，反应生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为： {3Cl_{2}+2Fe^{2+}+4Br^{-}═6Cl^{-}+2Fe^{3+}+2Br_{2}}，故A正确；
B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 气态和水，正确的离子方程式为： {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的酸性溶液中通入足量硫化氢，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+H_{2}S=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}}，故C错误；
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在铝制易拉罐中收集一满罐 {CO_{2}}，加入过量浓 {NaOH} 溶液，立即把口封闭 {.} 发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来 {.} 则下列说法错误的是( )
A. 导致易拉罐变瘪的反应是： {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
C. 反应结束后，溶液中的离子浓度关系是： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(AlO_{2}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}
D. 如果将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

A.} 气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为 {CO_{2}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A正确；
B.易拉罐又会作响并鼓起来，发生 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，气体压强增大，故B正确；
C.由电荷守恒可知， {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(AlO_{2}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D.将 {CO_{2}} 换为 {NH_{3}}，浓 {NaOH} 溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生 {Al} 与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成： {①} 将茶叶灼烧灰化； {②} 茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释； {③} 过滤得到滤液； {④} 用 {KSCN} 溶液进行检验。下列说法中正确的是( )
A. 步骤 {①} 所用仪器包括蒸发皿 {.} 酒精灯 {.} 玻璃棒等
B. 步骤 {②} 所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C. 步骤 {③} 可以不做，改为将悬浊液静置一段时间，取上层清夜
D. 步骤 {④} 观察到溶液变血红色，证明茶叶中含有 {Fe^{3+}}

A.} 将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，故A错误；
B.用浓硝酸溶能腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
C.为得到溶液，可以不过滤，通过静置达到溶液与沉淀分离的目的，故C正确；
D.检验滤液中的 {Fe^{3+}}，可用 {KSCN} 溶液检验，但是茶叶中的铁元素存在也可以是亚铁离子，在提取过程中被空气中的氧气氧化，故不能说明茶叶中一定含有铁离子，可以说明一定含有铁元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有( )
A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
C. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D. 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

A.} 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；
B.相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故B符合；
C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故C不符合；
D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{M} 、 {Q} 、 {R} 、 {V} 为分别占有前 {3} 周期的元素，其原子序数依次增加， {M} 和 {R} 、 {Q} 和 {V} 属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为 {14}，下列说法中正确的是( )
A. 单质的沸点： {M > Q}
B. {Q} 元素的阴离子和 {V} 元素的阴离子都只有还原性
C. {Q} 与 {R} 可以组成 {2} 种离子化合物
D. {M} 、 {Q} 、 {R} 、 {V} 四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

A. {H_{2}} 和 {O_{2}} 均为分子晶体，相对分子质量 {H_{2} < O_{2}}，则沸点 {H_{2} < O_{2}}，故A错误；
B. {Q} 元素的阴离子和 {V} 元素的阴离子分别为 {O^{2-}} 或 {O_{2}^{2-}} 、 {S^{2-}}， {O_{2}^{2-}} 有还原性也有氧化性，故B错误；
C. {Na} 和 {O} 可以组成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 两种离子化合物，故C正确；
D. {M} 、 {Q} 、 {R} 、 {V} 四种元素形成的化合物为 {NaHSO_{3}} 或 {NaHSO_{4}}，其水溶液均是酸性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液滴入到足量的氨水中： {A1^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═A1O_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
C. 钠与水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
D. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}

A.AlCl_{3}} 溶液滴入到足量的氨水中，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液，反应生成碳酸钙沉淀，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电子守恒，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C错误；
D.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+OH^{-}═HCO_{3}^{-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸与 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液混合： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}}
B. {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. {NO_{2}} 通入水中： {H_{2}O+3NO_{2}═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}
D. 浓盐酸和二氧化锰共热制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}═Mn^{2+}+Cl_{2}+2H_{2}O}

A.} 盐酸与 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液混合，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故A错误；
B. {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═2^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C. {NO_{2}} 通入水中，离子方程式： {H_{2}O+3NO_{2}═2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}，故C正确；
D.浓盐酸和二氧化锰共热制 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项 方法 结论 {A} 实验室制氢气，向稀 {H_{2}SO_{4}} 中滴加少量 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液 可以加快制备氢气的反应速率 {B} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液，则溶液变黄 氧化性： {H_{2}O_{2} > Fe^{3+}} {C} 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石 { > } 块状大理石 {D} 吸热反应“ {TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)═TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)} ”在一定条件下可自发进行 则该反应的 { S < 0} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
B.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；
C.固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；
D.反应前后气体的总量不变 { S=0}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的转化在指定条件下能实现的是( )
A. {Cu {O_{2},CO_{2},H_{2}O}Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} { }Cu(OH)_{2}}
B. {MgO {HCl(aq)}MgCl_{2}(aq) {{加热},HCl{氛围}}MgCl_{2}(s)}
C. {CaCl_{2}(aq) {CO_{2}}CaCO_{3} {SiO_{2}/{高温}}CaSiO_{3}}
D. {S {O_{2}/{点燃}}SO_{3} {H_{2}O}H_{2}SO_{4}}

A.Cu} 与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，故A错误；
B. {MgO} 与 {HCl} 反应生成 {MgCl_{2}} 溶液， {HCl} 能抑制镁离子的水解，所以在 {HCl} 气氛中加热 {MgCl_{2}} 溶液，可以得到 {MgCl_{2}} 固体，故B正确；
C.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，所以向 {CaCl_{2}} 溶液中通入 {CO_{2}} 没有 {CaCO_{3}} 生成，故C错误；
D. {S} 在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在加热和催化剂条件下反应生成 {SO_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素能形成 {H_{2}X} 和 {XO_{2}} 两种化合物，该元素的原子序数是( {)}
A. {13}
B. {14}
C. {15}
D. {16}

A.13} 号元素为 {Al}，没有负价，故A错误；
B. {14} 号元素为 {Si} 元素，其负价为 {-4} 价，故B错误；
C. {15} 号元素为 {P} 元素，其负价为 {-3} 价，故C错误；
D. {16} 号元素为 {S}，其化合物为 {-2} 、 {+4} 价，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A. 氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
B. 氢氧化铜加入到稀硫酸中
C. 氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
D. 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾 {(KSCN)} 溶液

A.氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所有物质均是无色的，溶液的颜色不会发生变化，故A正确；
B.氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液的颜色从无色变为蓝色，故B错误；
C.氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，溶液的颜色从浅黄色变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故C错误；
D.三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液的颜色由浅黄色变为红色，故B错误．
A.氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
B.氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
C.氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D.三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B. 制备乙酸乙酯时可用饱和的 {NaOH} 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D. {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同

A.Al} 和 {NaOH} 、 {HCl} 反应都生成氢气，反应方程式分别为 {2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑} 、 {2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}↑}，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与 {Al} 的量成正比， {Al} 的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；
B.乙酸乙酯在 {NaOH} 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C.用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D. {SO_{2}} 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 {KMnO_{4}} 溶液发生氧化还原反应，故 {SO_{2}} 使溴水褪色与乙烯使 {KMnO_{4}} 溶液褪色的原理相同，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：黄铜矿 {(CuFeS_{2})} 是提取铜的主要原料，其煅烧产物 {Cu_{2}S} 在 {1200℃} 高温下继续反应： {2Cu_{2}S+3O_{2}→2Cu_{2}O+2SO_{2}…①2Cu_{2}O+Cu_{2}S→6Cu+SO_{2}…②.} 则( )
A. 反应 {①} 中还原产物只有 {SO_{2}}
B. 反应 {②} 中 {Cu_{2}S} 只发生了氧化反应
C. 将 {1} {molCu_{2}S} 冶炼成 {2mol} {Cu}，需要 {O_{2}1mol}
D. 若 {1molCu_{2}S} 完全转化为 {2molCu}，则转移电子数为 {2N_{A}}

A.} 反应 {①} 中只有 {O} 元素化合价降低，则 {Cu_{2}O} 、 {SO_{2}} 都为还原产物，故A错误；
B.氧化、还原反应同时进行，反应 {2Cu_{2}O+Cu_{2}S→6Cu+SO_{2}} 中， {Cu} 元素化合价降低， {S} 元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B错误；
C.将 {1} {molCu_{2}S} 冶炼成 {2mol} {Cu}，最终产物为 {Cu} 和 {SO_{2}}，由质量守恒可知生成 {1molSO_{2}}，需要 {O_{2}1mol}，故C正确；
D.若 {1molCu_{2}S} 完全转化为 {2molCu}，最终产物为 {Cu} 和 {SO_{2}}，总方程式为 {Cu_{2}S+O_{2}→2Cu+SO_{2}}，反应中 {Cu} 元素化合价降低， {S} 元素化合价升高，转移电子的物质的量为 {6mol}，则转移电子数为 {6N_{A}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将浓度为 {0.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液加水稀释，下列结论错误的是( )
A. 水解平衡正向移动
B. 各微粒浓度均变小(除 {H_{2}O} 外)
C. 溶液中离子数目增多
D. { {c(Na^{+})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}} 比值增大

A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，故A正确；
B、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，平衡状态下微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢离子浓度增大，故B错误；
C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，阴离子数增加，溶液中离子数目增多，故C正确；
D、 {0.1mol⋅L-1} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水解平衡： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，难度之比等于其物质的量之比，比值增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {4} 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项 操作及现象 溶液 {A} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 再升高至 {65℃} 以上，溶液变澄清． {C_{6}H_{5}ONa} 溶液 {B} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失． {Na_{2}SiO_{3}} 溶液 {C} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 再加入品红溶液，红色褪去． {Ca(ClO)_{2}} 溶液 {D} 通入 {CO_{2}}，溶液变浑浊 {.} 继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊消失 {.} 再加入足量 {NaOH} 溶液，又变浑浊． {Ca(OH)_{2}} 溶液 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 苯酚钠和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚和碳酸氢钠，但 {65℃} 以上苯酚易溶于水，导致溶液变澄清，故A正确；
B. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液与 {CO_{2}} 反应生成硅酸沉淀，继续通 {CO_{2}} 至过量，浑浊不消失，故B错误；
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液与 {CO_{2}} 反应生成 {HClO}， {HClO} 具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；
D. {Ca(OH)_{2}} 溶液通入 {CO_{2}}，生成碳酸钙沉淀，继续通 {CO_{2}} 至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与 {NaOH} 反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热： {CH_{2}ClCOOH+OH^{-}→CH_{2}ClCOO^{-}+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}

A.} 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为 {CH_{2}ClCOOH+2OH^{-}→CH_{2}OHCOO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为 {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. 水电离的 {OH^{-}} 浓度为 {10^{-12}mol/L^{-1}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {c(H_{2}C_{2}O_{4})=0.5} {mol/L} 溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在 {CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.水电离的 {OH^{-}} 浓度为 {10^{-12}mol/L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {AlO_{2}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}，碱溶液中不能大量存在 {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {MnO_{4}^{-}} 、 {H_{2}C_{2}O_{4}} 或 {Cl^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {11.2L NH_{3}} 中所含的原子数为 {2N_{A}}
B. {2.4g} 金属镁变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {1.06gNa_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02N_{A}} 个
D. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}} 个

A.} 温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量，所以无法计算原子总数，故A错误；
B.每个 {Mg} 原子变为 {Mg^{2+}} 时失去 {2} 个电子， {2.4g Mg} 的物质的量为 {0.1mol}，则失去电子物质的量为 {0.2mol}，所以失去电子总数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 的物质的量 {= {1.06g}{106g/mol}=0.01mol}，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为 {0.02mol}，钠离子个数为 {0.02N_{A}}，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，所以无法计算氯离子个数，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池总反应的离子方程式是 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，该原电池的正确组成是( )
 {A} {B} {C} {D} 正极 {Zn} {Cu} {Cu} {Fe} 负极 {Cu} {Zn} {Zn} {Zn} 电解质溶液 {CuCl_{2}} {H_{2}SO_{4}} {AgNO_{3}} {CuCl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A、锌应作负极，铜作正极，故A错误；
B、该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液不含可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；
C、电解质不含铜离子的盐溶液，故C错误；
D.该装置中，锌易失电子作负极，铁作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关系不正确的是( )
A. 离子半径： {Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}
B. 原子半径： {Na > P > O > F}
C. 热稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl > HF}
D. 金属性： {Rb > K > Mg > Al}

A.} 电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径： {Na > P > O > F}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl > S > P}，氢化物热稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl < HF}，故C错误；
D.同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性： {Rb > K > Mg > Al}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：表是元素周期表的一部分， {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 均为短周期元素， {X} 、 {Z} 的质子数之和为 {21.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} | | | |
A. {X} 元素不能形成氧化物
B. {Y} 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C. {X} 元素的非金属性比 {Y} 元素非金属性强
D. 四种元素中，原子半径最小的元素是 {Y}

A. {N} 的氧化物有 {NO} 、 {NO_{2}} 等，故A错误；
B. {Y} 为 {F} 元素，无正价，所以没有最高价含氧酸，故B错误；
C.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以 {F} 元素的非金属性大于 {N} 元素，故C错误；
D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素中原子半径最小的元素是 {Y}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. {25℃} 时， {0.2 mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中： {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {25℃} 时，将等体积 {pH=4} 的盐酸和醋酸稀释成 {pH=5} 的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. {25℃} 时，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则混合液中： {c(NH_{4}^{+})= c(Cl^{-})}
D. {25℃} 时， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=1} 的醋酸溶液混合后所得溶液的 {pH < 7}

A. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，因 {HCO_{3}^{-}} 水解，则有 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-})}，即 {c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A正确；
B.醋酸为弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以要使 {pH} 相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的 {pH} 仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故B正确；
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 {pH=7}，则 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，据电荷守恒知 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，则 {c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}，故C正确；
D.醋酸为弱酸， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中 {c(NaOH)=0.1mol/L}， {pH=1} 的醋酸中 {c(CH_{3}COOH) > 0.1mol/L}，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则 {pH < 7}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对含有酚酞的下列溶液操作后颜色变深的是
A. {AlCl_{3}} 溶液中再溶入 {AlCl_{3}}
B. {CH_{3}COONa} 稀溶液加热
C. 氨水中加入少量 {NH_{4}Cl} 固体
D. 醋酸溶液加热

A. {AlCl_{3}} 在水中电离后产生的 {Al^{3+}} 水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B. {CH_{3}COONa} 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；
C.氨水为弱碱，部分电离： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，加入酚酞后溶液变为红色，而 {NH_{4}Cl=NH_{4}^{+}+Cl^{-}}，其中的 {NH_{4}^{+}} 会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D.醋酸溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存方式正确的是( )
A. 漂白粉不需要密封保存
B. {FeCl_{2}} 溶液保存时加入少量铁粉
C. 镁条应保存在煤油中
D. {NaOH} 溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

A.} 漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空气中，应该密封保存，故A错误；
B. {FeCl_{2}} 溶液中 {Fe^{2+}} 极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成 {Fe^{3+}}，三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子，所以 {FeCl_{2}} 溶液保存时加入少量铁粉，故B正确；
C.镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物 碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放，所以镁条保存在干燥的环境下就可，故C错误；
D.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；
故选： {B} ．
A.次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸；
B. {FeCl_{2}} 溶液中 {Fe^{2+}} 极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成 {Fe^{3+}}；
C.镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物 碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放；
D.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. {Na} 与水反应： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 腐蚀电路板： {Fe^{3+}+Cu═Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 向 {Mg(OH)_{2}} 中加入盐酸： {OH^{-}+H^{+}═H_{2}O}
D. {Cl_{2}} 与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.Na} 与水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 腐蚀电路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B错误；
C.向 {Mg(OH)_{2}} 中加入盐酸，离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}═2H_{2}O+Mg^{2+}}，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与水反应，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B.电荷不守恒；
C.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
D.次氯酸为弱电解质，应保留化学式．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A. {0.1molNaCl} 固体中含 {0.1N_{A}} 个阳离子
B. {22.4LCO_{2}} 含有的原子数是 {3N_{A}}
C. 常温常压下， {N_{A}} 个 {H_{2}} 质量为 {2g}
D. {1molMg} 与足量 {O_{2}} 反应，失去的电子数是 {2N_{A}}

A.0.1molNaCl} 固体中含 {0.1mol} 钠离子，即含有 {0.1N_{A}} 个阳离子，故A正确；
B.气体状况未知， {Vm} 不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B错误；
C.常温常压下， {N_{A}} 个 {H_{2}} 物质的量为 {1mol}，质量为： {1mol×2g/mol=2g}，故C正确；
D. {1molMg} 与足量 {O_{2}} 反应生成 {1mol} 氧化镁，失去的电子数是 {2N_{A}}，故D正确；
故选： {B} ．
A. {1mol} 氯化钠中含有 {1mol} 钠离子和 {1mol} 氯离子；
B.气体状况未知；
C.依据 {n= {m}{M}= {N}{N\;_{A}}} 计算解答；
D.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为 {+2} 价．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是( )
A. 钠和氧气
B. 锌和硫酸
C. 氢氧化钠和二氧化碳
D. 氢气和氯气

A.} 钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以生成物和反应条件温度有关，故A错误；
B.锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故B错误；
C.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故C错误；
D.氢气和氯气反应只能生成氯化氢，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故D正确；
故选： {D} ．
A.钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B.锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；
C.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠；
D.氢气和氯气反应只能生成氯化氢．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. {0.5mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液与 {1.0mol/L} 的 {NaClO} 溶液等体积混合： {HSO_{3}^{-}+ClO^{-}═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}
C. 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： {Fe^{3+}+3ClO^{-}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3HClO}
D. {NH_{4}HSO_{4}} 的稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全： {NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═NH_{3}·H_{2}O+BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.0.5mol/L} 的 {NaHSO_{3}} 溶液与 {1.0mol/L} 的 {NaClO} 溶液等体积混合的离子反应为 {OH^{-}+HSO_{3}^{-}+ClO^{-}═SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B正确；
C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为 {Fe^{3+}+3ClO^{-}+3H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3HClO}，故C正确；
D. {NH_{4}HSO_{4}} 的稀溶液中逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好沉淀完全的离子反应为 {NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═NH_{3}·H_{2}O+BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与推论相符的是( )
选项 实验事实 推论 {A} {H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高 非金属性： {O > S} {B} 盐酸的酸性比 {H_{2}SO_{3}} 的酸性强 非金属性： {Cl > S} {C} 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性： {Na > K} {D} {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强 非金属性： {F > Cl} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.H_{2}O} 的沸点比 {H_{2}S} 的沸点高，是因为 {H_{2}O} 分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；
B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和 {H_{2}SO_{3}} 不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误；
C.金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性： {Na < K}，故C错误；
D.非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强， {HF} 的热稳定性比 {HCl} 的强，则非金属性： {F > Cl}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法中正确的是( )
A. { H < 0} 的反应均是自发反应
B. { S} 为负值的反应均不能自发进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

A. G < 0} 反应自发进行，由 { G= H-T S} 可知， { H < 0} 时，若 { S < 0}，则 { G} 可能大于 {0}，反应非自发，故A错误；
B. { G < 0} 反应自发进行，由 { G= H-T S} 可知， { S < 0} 时，若 { H < 0}，则 { G} 可能小于 {0}，反应可能自发，故B错误；
C.反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体 { > } 固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；
最终答案：C