callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A_{2} (g)+B_{2} (g)= 2AB(g)}，断开 {1molA_{2}} 中的化学键消耗的能量为 {Q 1} {kJ}，断开 {1mol} {B_{2}} 中的化学键消耗的能量为 {Q 2} {kJ}，生成 {1molAB} 中的化学键释放的能量为 {Q 3} {kJ(Q 1} 、 {Q 2} 、 {Q 3} 均大于零)，则下列说法正确的是
A. 若 {A_{2}} 和 {B_{2}} 的总能量之和大于生成的 {2AB} 的总能量，则反应放热
B. 若 {A_{2}} 和 {B_{2}} 的总能量之和小于生成的 {2AB} 的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则 {Q 1 +Q 2 < Q 3}
D. 若该反应为吸热反应，则 {Q 1 +Q 2 < Q 3}

A.依据能量守恒，若 {A_{2}} 和 {B_{2}} 的总能量之和大于生成的 {2AB} 的总能量，则反应放热，故A正确；
B.依据能量守恒，若 {A_{2}} 和 {B_{2}} 的总能量之和小于生成的 {2AB} 的总能量，则反应吸热，故B错误；
C.若该反应为放热反应，依据反应焓变 { H=} 反应物断键吸收的热量 {-} 生成物形成化学键放出的热量，则 {Q_{1}+Q_{2} < 2Q_{3}}，故C错误；
D.若该反应为吸热反应，则 {Q_{1}+Q_{2} > 2Q_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：少量钠应保存在( )
A. 密闭容器中
B. 煤油中
C. 水中
D. 四氯化碳中

A. 钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应，应密封保存，故A错误；
B. 金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；
C.金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故C错误；
D.金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳上，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

A.结构决定性质，元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，故A正确；
B.元素相对原子质量依次递增是元素性质呈周期性变化的表现形式，故B错误；
C.元素原子半径大小呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的具体体现，故C错误；
D.元素的最高正化合价呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的具体体现，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中国诗词大会 {》} 不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是
A. 于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

A.大理石变为石灰的过程不涉及氧化还原反应，故A错误；
B.金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故B正确；
C.烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化，故B错误；
D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”，指花腐败后可转化为肥料有营养，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期中的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素，原子序数依次增大， {A} 和 {D}， {C} 和 {E} 分别同主族， {A} 为非金属元素，且 {A} 与 {B} 的原子序数之和等于 {C} 的原子序数， {C^{2-}} 与 {D^{+}} 的核外电子数相等 {.} 则下列说法正确的是( )
A. {B} 与 {A} 只能组成 {BA_{3}} 化合物
B. 第三周期中， {D} 原子的原子半径最大
C. {A} 、 {B} 、 {C} 三元素不可能形成离子化合物
D. {E} 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

A. {N} 与 {H} 能组成 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等多种化合物，故A错误；
B.第三周期中， {D(Na)} 原子的原子半径最大，故B正确；
C. {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；
D. {S} 元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是( )
A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)
B. 乙酸乙酯中的乙醇(乙酸，分液)
C. 溴苯中的溴 {(NaOH} 溶液，分液)
D. 乙醇中的乙酸(饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，分液)

A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故A错误；
B.酯化反应是可逆反应，且乙酸易溶于乙酸乙酯，故B错误；
C.溴与 {NaOH} 反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D.乙酸与碳酸钠反应后与乙醇不分层，不能利用分液法，应利用蒸馏法除杂，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用离子方程式“ {Ba^{2+} +SO_{4}^{2—}══BaSO_{4}↓} ”表示的化学反应是( )
A. {BaCl_{2}} {+} {H_{2}SO_{4}} {══} {BaSO_{4}↓ + 2HCl}
B. {Ba(OH)_{2}} {+} {H_{2}SO_{4}} {══} {BaSO_{4}↓ + 2H_{2}O}
C. {Na_{2}CO_{3}} {+} {H_{2}SO_{4}} {══} {Na_{2}SO_{4}} {+ H_{2}O + CO_{2}↑}
D. {Zn + H_{2}SO_{4}} {══} {ZnSO_{4}} {+ H_{2}↑}

A. {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2HCl} 的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 的离子反应为 {2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}↑} 的离子反应为 {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D. {Zn+H_{2}SO_{4}═ZnSO_{4}+H_{2}↑} 的离子反应为 {Zn+2H^{+}═Zn^{2+}+H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同
D. 具有相同核电荷数的原子是同种元素的原子

A. {H_{2}O} 、 {HF} 、 {NH_{3}} 等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；
B. {Cl^{-}} 只有还原性， {K^{+}} 只有氧化性， {Ar} 既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；
C.质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；
D.元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子一定是同种元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知下面三个数据： {7.2×10^{-4}} 、 {4.6×10^{-4}} 、 {4.9×10^{-10}} 分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： {NaCl+HNO_{2}═HCN+NaNO_{2}}， {NaNO_{2}+HF═HNO_{2}+NaF.} 据此判断，下列叙述不正确的是( )
A. {K(HF)=7.2×10^{-4}}
B. {K(HNO_{2})=4.9×10^{-10}}
C. 反应 {NaCN+HF═HCN+NaF} 可以发生
D. {K(HCN) < K(HNO_{2}) < K(HF)}

A. {K(HF)=7.2×10^{-4}}，故A正确；
B. {K(HNO_{2})=4.6×10^{-4}}，故B错误；
C.根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是 {HCN < HNO_{2} < HF}，所以反应 {NaCN+HF═HCN+NaF} 可以发生，故C正确；
D.由分析可知， {K(HCN) < K(HNO_{2}) < K(HF)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据金属活动性顺序表， {Cu} 不能发生反应： {Cu+2H_{2}O= Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑}。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| A. B. C. D. | | | | |
| 阳极 石墨棒 {Cu} {Cu} {Cu} | | | | |
| 阴极 石墨棒 {Fe} 石墨棒 {Pt} | | | | |
| 电解液 {CuSO_{4}} 溶液 {H_{2}SO_{4}} 溶液 {Na_{2}SO_{4}} 溶液 {H_{2}O} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜， {2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O {电解}{=}2Cu+{O}_{2}↑+2{H}_{2}S{O}_{4} }，故A不符合；
B.阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为 {Cu+2{H}^{+} {电解}{=}C{u}^{2+}+{H}_{2}↑ }，故B不符合；
C.阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为 {Cu+2{H}_{2}O {电解}{=}Cu(OH{)}_{2}↓+{H}_{2}↑ }，故C符合；
D.阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解
B. 聚乙炔用 {I_{2}} 或 {Na} 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点
C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D. “地沟油”经加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

A.淀粉和纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故正确；
B.聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故错误；
C.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故正确；
D.地沟油属于油脂，可发生皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换可以用来制成生物柴油，故正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序不正确的是( )
A. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
B. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}
C. 晶体熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
D. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}

A.原子半径 {Si > C}，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故A正确；
B.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故B正确；
C.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，故C正确；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： {Al > Mg > Na}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. {H^{+}} 和 {OH^{-}} 的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

A.} 反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；
C.使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是
A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

A.碳纤维属于无机非金属材料，故A正确；
B.烧陶瓷、造纸、冶金、制火药，涉及化学变化，属于化学工艺，故B正确；
C.雷雨发生氮气和氧气在放电生成 {NO}， {NO} 与氧气生成二氧化氮， {NO} 和二氧化氮都是有毒刺激性气味的气体，因此不是空气清新的原因，故C错误；
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液可能含 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 和 {Na^{+}}。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 {100mL} 进行以下实验：加入过量 {NaOH} 溶液，得到 {29.4g} 蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，得到 {46.6g} 不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中肯定有 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}}；一定没有 {Ba^{2+}}；其余离子不能确定
B. 溶液中肯定有 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}}；可能有 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. 溶液中肯定有 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}；可能有 {Na^{+}}
D. 溶液中如果同时有 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}；则 {C(Na^{+}) > C(Cl^{-})}

A.由上述分析知溶液中肯定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl^{-}}；一定没有 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}，其余离子不能确定，故A错误；
B.由上述分析知溶液中肯定有 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}}；一定没有 {Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SiO_{3}^{2-}}，可能有 {Na} {{\,\!}^{+}}， 故B错误；
C.由上述分析知溶液中肯定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}；可能有 {Na} {{\,\!}^{+}}，故C正确；
D.溶液中如果同时有 {Na} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}}；则 {C(Na} {{\,\!}^{+}} {) < } {C(Cl} {{\,\!}^{-}} )，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入稀硝酸中： {{Cu}+{4}{{{H}}^{+}}+{2NO}_{3}^{-}{{\ \ \ \ \ \ }}{C}{{{u}}^{{2}+}}+{2N}{{{O}}^{{2}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
B. 向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉： {F{e}^{3+}+Fe=2F{e}^{3+} }
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {A{l}^{3+}+3N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Al{(OH)}_{3}↓+3NH_{4}^{+} }
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸： {{N}{{{a}}_{{2}}}{Si}{{{O}}_{{3}}}+{2}{{{H}}^{+}}{{\ \ \ \ \ \ }}{{{H}}_{{2}}}{Si}{{{O}}_{{3}}} +{2N}{{{a}}^{+}}}

A.将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+Fe═3Fe^{2+}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {IA} 族元素的金属性一定比 {IIA} 族元素的金属性强
B. Ⅵ {A} 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C. 非金属元素只能形成共价化合物
D. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第Ⅰ {A} 族中的 {H} 元素的金属性较弱，小于第Ⅱ {A} 族中的 {Mg} 元素的金属性，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族元素中 {O} 元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；
C.铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C错误；
D.同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 分子式为 {C_{4}H_{10}} 的有机物有两种同分异构体
B. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}} 的名称为 {2}， {2-} 二甲基丁烷
C. 材料新宠黑磷(仅由 {P} 构成)，是白磷、红磷的同系物
D. {{\,\!}^{37}Cl} 与 {{\,\!}^{35}Cl} 互为同位素，且 {{\,\!}^{37}Cl} 比 {{\,\!}^{35}Cl} 多两个中子

A.分子式为 {C} {{\,\!}_{4}} {H} {{\,\!}_{10}} 的有机物有两种同分异构体，正丁烷和异丁烷，故A正确；
B. {CH} {{\,\!}_{3}} {C(CH} {{\,\!}_{3}} ) {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{2}} {CH} {{\,\!}_{3}} 的主链有 {4} 个 {C} 原子， {2} 号 {C} 原子上有 {2} 个甲基，名称为 {2}， {2-} 二甲基丁烷，故B正确；
C.材料新宠黑磷(仅由 {P} 构成)、白磷、红磷均由 {P} 元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D. {{\,\!}^{37}} {Cl} 与 {{\,\!}^{35}} {Cl} 质子数相同，中子数不同的氯原子互为同位素， {{\,\!}^{37}} {Cl} 的中子数为 {20}， {{\,\!}^{35}} {Cl} 的中子数为 {18}， {{\,\!}^{37}} {Cl} 比 {{\,\!}^{35}} {Cl} 多两个中子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室配制 {90mL 0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，下列说法正确的是
A. 需用托盘天平称量 {1.06g} 的 {Na_{2}CO_{3}} 固体
B. 将 {Na_{2}CO_{3}} 固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中
C. 定容时不小心使液面超过了刻度线，应重新配制
D. 若容量瓶中有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏低

A.配制 {90mL0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，应选择 {100mL} 容量瓶，需 {Na_{2}CO_{3}} 质量为 {0.1mol× 0.1mL× 106g/mol=1.06g≈ 1.1g}，托盘天平读数为小数点后一位，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶于水放热，应冷却后转移到容量瓶，故B错误；
C.加水定容时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，应重新配制，故C正确；
D.容量瓶中有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故D错误。
故C正确。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.3mol} 的气态高能燃料乙硼烷 {(B_{2}H_{6})} 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 {649.5kJ} 的热量，又知： {H_{2}O (l)═ H_{2}O(g) H = +44 kJ·mol^{-1}_{,}} 下列热化学方程式，正确的是( )
A. { {1}{3} B_{2}H_{6} (g)+O_{2} (g) ═ {1}{3} B_{2}O_{3} (g)+H_{2}O (g) H = -677.7 kJ·mol^{-1}}
B. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g) ═ B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O (g) H = -2165 kJ·mol^{-1}}
C. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g) ═ B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(l) H = -2033 kJ·mol^{-1}}
D. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g) ═ B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O (g) H = -2033 kJ·mol^{-1}}

A.生成产物 {B_{2}O_{3}} 为固体，不是气体，故A错误；
B.上述分析判断生成气态水的热化学方程为： {B_{2}H_{6}(g)+3O_{2}(g)═B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(g) H=-2033kJ/mol}，故B错误；
C.反应热是生成气态水的热化学方程式，故C错误；
D.上述分析判断生成气体水的热化学方程为： {B_{2}H_{6}(g)+3O_{2}(g)═B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(g) H=-2033kJ/mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A. 再通入少量氯气， { {c(H^{+})}{c(ClO^{-})}} 减小
B. 通入少量 {SO_{2}}，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体 {NaOH}，一定有 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}
D. 加入少量固体 {NaOH}，溶液的 {pH} 会略微增大

A、在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根离子的增大只受次氯酸浓度增大的影响，
故 {c(H^{+})/c(ClO^{-})} 增大，故A错误；
B、通入少量 {SO_{2}}，发生反应： {Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}，平衡左移， {HClO} 的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C、加入少量固体氢氧化钠反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}，当溶液为电中性时，才有 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}，故C错误；
D、加少量固体氢氧化钠，氢氧根离子浓度增加，平衡向左移动，抑制了水的电离，氢离子浓度减小，溶液的 {pH} 会略微增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于共价化合物的是
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {CH_{4}}
C. {CaCl_{2}}
D. {C_{60}}

A. {NH} {{\,\!}_{4}} {NO} {{\,\!}_{3}} 中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中 {N-H} 原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
B. {CH} {{\,\!}_{4}} 中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C. {CaCl} {{\,\!}_{2}} 中只含离子键，故C错误；
D. {C} {{\,\!}_{60}} 中 {C-C} 原子之间只存在共价键，但属于单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A. {As} {4s^{2}4p^{3}}
B. {Cr} {3d^{4}4s^{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Ar} {3s^{2}3p^{6}}
D. {Ni 3d^{8}4s^{2}}

A. {As} 基态原子价电子排布式为： {4s^{2}4p^{3}}，符合基态电子排布规律，故A正确；
B. {3d} 能级上的原子轨道处于半满时较为稳定，因此铬原子基态价电子排布式为 {3d^{5}4s^{1}}，故B错误；
C. {Ar} 基态原子价电子排布式为： {3s^{2}3p^{6}}，符合基态电子排布规律，故C正确；
D. {Ni} 基态原子价电子排布式为： {3d^{8}4s^{2}}，符合基态电子排布规律，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是 {3} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Z} 位于同一主族。 {X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍。 {X} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1}。下列说法正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为 {Z > X > Y}
B. {Z} 元素的氢化物是一种强酸
C. 元素非金属性由强到弱的顺序为 {X > Y > Z}
D. {3} 种元素的气态氢化物中， {Y} 的气态氢化物还原性最强

A. {O} 和 {S} 是同周期元素从上到下半径逐渐增大， {O} 和 {F} 是同主族元素从前到后半径逐渐减小，故原子半径 {S} { > O} { > F}， 故A符合题意；
B. {Y} 为 {F} 元素，氢氟酸为弱酸，故B不符合题意；
C. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 {S < O < F}， 故C 不符合题意；
D. 非金属性 {S < O < F}，故氢化物中 {H} {{\,\!}_{2}} {S} 的还原性最强，故D 不符合题意．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 {({  })}
A. 切开的金属 {Na} 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 {2Na{+}O_{2}{=}Na_{2}O_{2}}
B. 一定条件下， {2{.}3} {g} 的 {Na} 完全与 {O_{2}} 反应生成 {3{.}6} {g} 产物，失去的电子数为 {0{.}2N_{A}}
C. 钠与水反应的离子方程式： {2Na{+}2H_{2}O{=}2Na^{{+}}{+}2OH^{{-}}{+}H_{2}{↑}}
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

A.钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
B. {2.3g} 钠的物质的量为 {0.1mol}，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为 {+1} 价，故 {0.1mol} 钠失去 {0.1N_{A}} 电子，故B错误；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于石油的说法中，不正确的是
A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

A.石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；
B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，根据B正确；
C.裂化是化学变化，裂解也是化学变化，故C错误；
D.石油裂解气含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质为纯净物的是
A. 分子中共用电子对对数为 {7} 的烷烃
B. {C_{4}H_{10\;\;}}
C. 铝热剂
D. 淀粉

A.分子中共用电子对对数为 {7} 的烷烃的分子式只能是 {C_{2}H_{6}}，不存在同分异构体，一定属于纯净物，故A正确；
B. {C_{4}H_{10}} 可能是正丁烷或异丁烷，不一定是纯净物，故B错误；
C.铝热剂是铝粉和一些金属氧化物的混合物，故C错误；
D.淀粉属于高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质的分子式为 {C_{x}H_{y}O_{z}}，取该物质 {a g} 在足量的 {O_{2}} 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 {Na_{2}O_{2}} 中，若 {Na_{2}O_{2}} 固体的质量增加了 {b g}，且 {a < b}，则该物质可能是( )
A. {C_{3}H_{6}O_{2}}
B. {C_{3}H_{6}O_{3}}
C. {C_{3}H_{8}O_{3}}
D. {CH_{2}O_{2}}

A、 {C_{3}H_{6}O_{2}} 中 {C} 原子数目大于氧原子数目，符合题意，故A正确；
B、 {C_{3}H_{6}O_{3}} 中 {C} 原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故B错误；
C、 {C_{3}H_{8}O_{3}}，中 {C} 原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故C错误；
D、 {CH_{2}O_{2}} 中 {C} 原子数目小于氧原子数目，过氧化钠增大的质量小于有机物的质量，不符合题意，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若用 {X} 代表 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 四种卤族元素，下列属于它们共性反应(*反应条件*均*省略*)的是
A. {X_{2}+H_{2}=2HX}
B. {X_{2}+H_{2}O=HX+HXO}
C. {2Fe+3X_{2}=2FeX_{3}}
D. {X_{2}+2NaOH=NaX+NaXO+H_{2}O}

A.卤素单质均可以和氢气化合生成卤化氢，故A正确；
B. {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的单质可以和水之间反应，符合通式： {X_{2}+H_{2}O=HX+HXO}，但是氟气和水反应生成的是 {HF} 和氧气，不符合，故B错误；
C.碘单质的氧化性极弱，和金属铁反应得到的是碘化亚铁，不会将铁氧化为三价铁，故C错误；
D.氟气和氢氧化钠溶液反应： {2F_{2}+2NaOH=2NaF+H_{2}O+OF_{2}↑}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂不能达到目的的是( )
A. {NaOH} 溶液 {[Ba(OH)_{2}} 溶液 {]}
B. {FeSO4} 溶液 {(KSCN} 溶液)
C. 漂白粉(稀硝酸)
D. {Na_{2}SO_{3}} 溶液 {(BaCl_{2}} 溶液)

A.原物质是氢氧化钠，变质后的物质是碳酸钠，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠和氢氧化钡溶液能产生白色沉淀，所以所选检验试剂(括号内)能达到目的，故A错误；
B.原溶液是硫酸亚铁溶液，变质后的物质是硫酸铁，硫酸亚铁和硫氰化钾不反应，硫酸铁和硫氰化钾反应生成血红色溶液，所以所选检验试剂(括号内)能达到目的，故B错误；
C.原物质是漂白粉，变质后的物质是碳酸钙，漂白粉和稀硝酸反应无现象，碳酸钙和稀硝酸反应产生气体，所以所选检验试剂(括号内)能达到目的，故C错误；
D.原物质是亚硫酸钠，变质后的物质是硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都产生白色沉淀，现象相同，所以所选检验试剂(括号内)不能达到目的，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①H_{2}(g)+1/2O_{2}(g) =H_{2}O(g)} {ΔH =-241.8 kJ·mol^{-}} {②H} {{\,\!}_{2}} {(g)+1/2O} {{\,\!}_{2}} {(g) =H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} {ΔH =-285.8 kJ·mol} {{\,\!}^{-1,}} 下列说法不正确的是： {{\,\!}} 
| | |
| --- | --- |
| 气态分子中的化学键 断开 {1mol} 化学键所需的能量 {/kJ} | |
| {O—H} {463} | |
| {O=O} {498} | |
A. 氢气的燃烧热是 {ΔH =-241.8 kJ·mol^{-1}}
B. 断开 {1mol H-H} 键需要吸收 {435.2 kJ} 的能量
C. 相同条件下， {1 mol H_{2}O(g)} 比 {1 mol H_{2}O(l)} 能量高
D. {18 g H_{2}O(l)} 完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 {285.8 kJ} 的能量

A.由 {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)\;={H}_{2}O(l)\;\;ΔH\;=-285.8\;kJ·mo{l}^{-1} }，氢气的燃烧热是 { H=-285.8} {kJ/mol}，故A错误；
B.由 {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)═{H}_{2}O(g) H=-241.8kJ/mol }，设断开 {1mol} {H-H} 键需要吸收能量为 {x}，则 {x+498× {1}{2}-2×463=-241.8 }，解得 {x=435.2} {kJ}，故B正确；
C.由 {①-②} 得到， {H_{2}O(l)=H_{2}O(g) H=+44kJ/mol}，可知， {1} {molH_{2}O(g)} 比 {1} {mol} {H_{2}O(l)} 能量高，故C正确；
D. {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)\;={H}_{2}O(l)\;\;ΔH\;=-285.8\;kJ·mo{l}^{-1} }，则水分解为吸热反应，焓变的符号相反，数值相同，则 {18} {g} {H_{2}O(l)} 完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 {285.8} {kJ} 的能量，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列制取硝酸铜的方法符合“绿色化学”理念的是( )
A. 铜和稀硝酸反应
B. 铜和硝酸铁反应
C. 氧化铜和稀硝酸反应
D. 铜和浓硝酸反应

A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故A错误；
B.铜和硝酸铁溶液反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，不符合绿色化学的理念，故B错误；
C.氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，符合绿色化学的理念，故C正确；
D.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. 向试管中滴加盐酸和 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有 {Cl^{—}}
C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有 {Na^{+}}，不可能有 {K^{+}}
D. 向试管中滴加稀的 {NaOH} 溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无 {NH_{4}^{+}}

A.若溶液中含有银离子现象相同不一定为硫酸根离子，故A错误；
B.向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有 {Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.是否含有钾离子应透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D.若氢氧化钠溶液的浓度过小，现象也会不明显，可以适当加热后观察现象，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 过氧化钠：供氧剂
B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分
D. 明矾：净水剂

A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；
B.烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；
C.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；
D.明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其净水作用，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )
A. {HI} 和 {NaI}
B. {H_{2}S} 和 {CO_{2}}
C. {NaCl} 和 {CCl_{4\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}O} 和 {NaOH}

A. {HI} 分子中氢原子和碘原子之间只存在极性共价键， {NaI} 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {H_{2}S} 分子中硫原子和氢原子之间存在极性共价键， {CO_{2}} 分子中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间存在离子键， {CCl_{4}} 分子中碳原子和氯原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {Na_{2}O} 中钠离子和氧离子之间存在离子键， {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 {NO} 和 {CO} 等有害气体转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，该装置中的催化剂可降低 {NO} 和 {CO} 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
D. 在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

A.二氧化硫、氮的氧化物以及可吸入颗粒物是雾霾的主要组成，前两者为前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；
B.催化剂不能改变平衡，使用催化剂不会改变该反应的平衡转化率，故B错误；
C.使用含有氯化钠的融雪剂，当这些盐溶于水后，会与钢铁接触发生电化学腐蚀， 加快桥梁的腐蚀，故C正确；
D.在海轮外壳装上锌块形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌做负极被腐蚀铁做正极被保护，因此可减缓船体的腐蚀速率，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{E} 和 {F} 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： {E(s)+4F(g)⇌G(g)}，已知该反应的平衡常数值如下表所示 {.} 下列说法正确的是( )
温度 {℃} {25} {80} {230} 平衡常数值 {5×10^{4}} {2} {1.9×10^{-5}} | | | |
A. 上述反应是熵增反应
B. {25℃} 时，反应 {G(g)⇌E(s)+4F(g)} 的平衡常数值是 {0.5}
C. 在 {80℃} 时，测得某时刻， {F} 、 {G} 浓度均为 {0.5} {mol⋅L^{-1}}，则此时 {v(} 正 {) > v(} 逆)
D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量 {G(g)}，达新平衡时， {G} 的体积百分含量将增大

A.} 正反应为气体物质的量减小的反应，正反应为熵减的反应，故A错误；
B.相同温度下， {G(g)⇌E(s)+4F(g)} 的平衡常数与 {E(s)+4F(g)⇌G(g)} 的平衡常数互为倒数，故 {25℃} 时，反应 {G(g)⇌E(s)+4F(g)} 的平衡常数值是 { {1}{5×10^{4}}=2×10^{-5}}，故B错误；
C.此时浓度商 {Qc= {0.5}{0．5^{4}}=8 > K=2}，反应向逆反应进行，故 {v(} 正 {) < v(} 逆)，故C错误；
D.恒温恒容下，向容器中再充入少量 {G(g)}，相对为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达新平衡时， {G} 的体积百分含量将增大，故D正确，
故选： {D} ．
A.正反应为气体物质的量减小的反应，正反应为熵减的反应；
B.相同温度下， {G(g)⇌E(s)+4F(g)} 的平衡常数与 {E(s)+4F(g)⇌G(g)} 的平衡常数互为倒数；
C.计算此时浓度商 {Qc}，若 {Qc=K}，处于平衡状态，若 {Qc < K}，反应向正反应进行，若 {Qc > K}，反应向逆反应进行，进而确定 {v(} 正)、 {v(} 逆)的相对大小；
D.恒温恒容下，向容器中再充入少量 {G(g)}，相对为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是 ( )
A. {{_{8}}{^{16}}O} 和 {{_{8}}{^{18}}O} 中子数相同，质子数不同，互为同位素
B. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定， {H—S} 键比 {H—O} 键更难断裂
C. {Na_{2}O_{2}} 晶体中阳离子与阴离子个数比为 {1︰1}
D. {Na_{2}O} 晶体中存在离子键，是离子化合物

A. {{\,\!}_{8}^{16}O} 和 {{\,\!}_{8}^{18}O} 的质子数都为 {8}，中子数分别为 {16-8=8}， {18-8=10}，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B. {H_{2}O} 比 {H_{2}S} 稳定， {H-O} 键比 {H-S} 键更难断裂，故B错误；
C. {Na} {2} {O} {2} 为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为 {1}： {2}，故C错误；
D. {Na} {2} {O} 是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，只含有离子键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，有错误的是( )
A. 氢氧化铝和盐酸： {Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O }
B. 氧化铝溶于氢氧化钠： {Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O }
C. 铁溶于稀硫酸 {Fe+2H+=Fe2++H2↑ }
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： {Al(OH)3+3OH-=\;AlO2-+3H2O }

A.氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式： {Al(OH)_{3}+3H^{+}═Al^{3+}+3H_{2}O}，故A正确；
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}，故B正确；
C.碘化钾溶液中滴入溴水，离子方程式： {Fe+2{H}^{+}=F{e}^{2+}+{H}_{2}↑ }，故C正确；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式： {Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {D}。
．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大， {A} 是原子半径最小的原子， {B} 位于第 {VA} 族， {A} 和 {C} 同主族， {D} 原子最外层电子数与电子层数相等 {.} 下列正确的是( )
A. 原子半径： {C < B}
B. 元素 {A} 、 {C} 的氧化物均为共价化合物
C. 金属性强弱： {D > C}
D. 元素 {B} 、 {D} 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

A. {B} 为 {N} 元素， {C} 为 {Na} 元素， {Na} 原子半径较大，故A错误；
B. {C} 为 {Na} 元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性 {Na > Al}，故C错误；
D.元素 {B} 、 {D} 的最高价氧化物对应水化物分别为 {HNO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}，可发生中和反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. {SO_{2}} 和 {C} {l} {{\,\!}_{2}} 混合通入水中后可能使品红褪色
B. 浓硫酸可用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO} 、 {C} {l} {{\,\!}_{2、}NH_{3}} 等气体
C. 单质硫在自然界只以化合态存在
D. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

A.二氧化硫和氯气混合通入水中反应生成盐酸和硫酸，有一部分氯气溶于水生成次氯酸，能使品红溶液褪色，故A符合题意；
B.浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，故不能干燥氨气，故B不符合题意；
C.单质硫在火山口附近有游离态的硫存在，故C不符合题意；
D.二氧化硫排放会导致酸雨形成，氮的氧化物能导致光化学烟雾产生，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
C. 灼热的炭与 {CO_{2}} 的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

A.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与 {CO} {{\,\!}_{2}} 的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {3.2g} 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 {0.3N_{A}}
B. {0.1 mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 的数目为 {0.3N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有碳碳双键的数目为 {1.5N_{A}}
D. {1 mol Cl_{2}} 与足量的铁反应转移的电子数是 {2 N_{A}}

A. {3.2g} 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为 {3.2g}，含有氧原子的物质的量为 {0.2mol}，含有氧原子的数目为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {0.1 mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，没用给出溶液的体积，不能求溶液中含 {FeCl_{3}} 的物质的量，故B错误；
C.标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 苯的物质的量，故C错误；
D.氯气与足量铁反应生成氯化铁， {Cl} 元素的化合价由 {0} 价变为 {-1} 价，所以 {1 mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量的铁反应转移的电子数是 {2N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
 {①SiO_{2}+2C{高温}{=} Si(} 粗 {)+2CO↑} 
 {②Si(} 粗 {)+2Cl_{2}{∆}{=} SiCl_{4}} 
 {③SiCl_{4}+2H_{2}{高温}{=} Si(} 纯 {)+4HCl} 
关于上述反应的叙述不正确的是( )
A. {①③} 是置换反应， {②} 是化合反应
B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C. 任一反应中，每消耗或生成 {28 g} 硅，均转移 {4 mol} 电子
D. 高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅

A. {①} 、 {③} 时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应， {②} 是化合反应，故A错误；
B.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性， {①} 、 {③} 反应可说明焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B错误；
C. {Si} 原子核外最外层有 {4} 个电子，一般表现为 {+4} 价，所以任一反应中，每消耗或生成 {28g} 硅，均转移 {4mol} 电子，故C错误；
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，石英砂、焦炭反应生成粗硅，氯气、氢气反应生成 {HCl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )
A. {BaCl_{2}}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {SiO_{2}}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 中钠离子和碳酸根离子间存在离子键、 {O} 原子和 {C} 原子之间存在共价键，故B正确；
C. {SiO_{2}} 中 {Si} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，故C错误；
D. 硫酸分子中只含共价键，属于共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)} {ΔH=-483.6kJ·mol^{-1}}；
 {②H_{2}(g)+S(g)=H_{2}S(g)} {ΔH=-20.1kJ·mol^{-1}}。
下列判断正确的是
A. 氢气的燃烧热为 {-241.8kJ/mol}
B. {1molH_{2}O(g)} 和 {1molH_{2}S(g)} 的能量相差 {221.7kJ}
C. 由反应 {①} 、 {②} 知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应 {②} 中改用固态硫， {1molS(s)} 完全反应，放出的热量小于 {20.1kJ}

A.} 氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知 {1mol} 氢气完全燃烧生成气态水，放出 {241.8 kJ}，故A错误；
B.由热化学方程式可知 {1mol} 氢气与氧气反应放出的热量比 {1mol} 氢气与硫反应放出的热量多 {221.7kJ}，为反应热的差值，但不等于 {lmolH_{2}O(g)} 和 {1molH_{2}S(g)} 的能量差值，故B错误；
C.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D.固体变为气体，吸收热量，则若反应 {②} 中改用固态硫， {1molS(s)} 完全反应，放出的热量小于 {20.1kJ}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A. 焓变小于 {0} 而熵变大于 {0} 的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于 {0} 的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于 {0} 的反应肯定是自发的
D. 熵变小于 {0} 而焓变大于 {0} 的反应肯定是自发的

A. { H < 0}， { S > 0}， { H-T S < 0}，常温下反应就能自发进行，故A正确；
B.焓变和熵变都小于 {0} 的反应，只有在低温下反应自发进行，故B错误；
C.焓变和熵变都大于 {0} 的反应，只有在高温下反应自发进行，故C错误；
D. { H > 0}， { S < 0}， { H-T S > 0}，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物仅由主族元素组成的是( )
A. {Cu_{3}P}
B. {FeS}
C. {XeF_{6}}
D. {Mg_{3}N_{2}}

A. {Cu} 为Ⅰ {B} 族，不是主族元素，故A错误；
B. {Fe} 为Ⅷ族元素，不是主族元素，故B错误；
C. {Xe} 为 {0} 族，不是主族元素，故C错误；
D. {Mg} 和 {N} 元素均为主族元素，故D正确。
最终答案：D