callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ）
A. 盖斯
B. 勒•夏特列
C. 门捷列夫
D. 凯库勒

A、盖斯提出了盖斯定律，故A错误；
B、勒夏特列发现了平衡移动规律，提出了平衡移动原理的勒夏特列原理，故B正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制出了第一张元素周期表，故C错误；
D、凯库勒研究发现了苯的结构，提出了凯库勒式，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：发明元素周期表的科学家是（ ）
A. 道尔顿
B. 牛顿
C. 门捷列夫
D. 爱迪生

A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．
B．牛顿发现了万有引力定律，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．爱迪生发明了电灯泡，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低
C. 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
D. 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强

A．因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故A正确；
B．能量越低越不容易脱离原子核的束缚，能量越高越容易脱离原子核的束缚，故能量低的电子在离原子核越近的区域运动，能量高的电子在离原子核远的区域运动，故B正确；
C．1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，故C正确；
D．金属还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以钠的金属性强于铝，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
A. 戴维
B. 侯德榜
C. 门捷列夫
D. 道尔顿

A．戴维发现了金属钠，故A错误；
B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（ ）
A. 舍勒
B. 戴维
C. 玻尔
D. 侯德榜

A.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，并制得了氯气，故A正确；
B．1807年英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾，故B错误；
C.1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故C错误；
D．侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误．
B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确．
C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误．
D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；
B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；
C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；
D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献
B. 同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法
C. 洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法
D. 德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限

A．李比希基团理论中官能团决定有机物的性质、是有机物分类的依据；逆合成分析法从合成产物的分子结构入手，采用“切断一种化学键”分析法，使分子转变为一种可能得到的原料的方法，范特霍夫对有机化合物结构的三维认识开创了以有机化合物为研究对象的立体化学，都为都为有机化学的发展作出贡献，故A正确；
B．同位素示踪法可以研究有机反应机理，核磁共振法可以确定分子中H原子种类、红外光谱获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，质谱图可以能够快速、微量、精确的测定相对分子质量，故B错误；
C．洗气是利用物质的溶解性或化学性质分离、提纯的；
蒸馏是利用互溶液体熔沸点不同进行物质分离、提纯；
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同分离、提纯物质；
互不相溶的液体采用分液方法分离、提纯；
可以根据物质的溶解度不同进行分离、提纯；
所以洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法，故C正确；
D．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；
B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；
D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的（ ）
A. 门捷列夫（俄国）
B. 纽兰兹（英国）
C. 迈尔（德国）
D. 尚古多（法国）

A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B．1865年英国化学家纽兰兹提出的“八音律”，故B错误；
C．1868年发表了著名的《原子体积周期性图解》，以曲线形式指出了各种元素的原子体积与原子量的关系，故C错误；
D．1862年法国化学家尚古多提出的“螺旋图”，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C. 一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等
D. 每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子

A．摩尔是单位不是物理量，故A错误；
B．一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故B错误；
C．在相同温度和压强下不同气体分子间距近似相等，故C正确；
D．物质中不一定含有分子，如离子晶体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ）
A. 英国道尔顿----提出元素概念
B. 法国拉瓦锡----提出原子学说
C. 俄国门捷列夫---发现元素周期律
D. 英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

A、道尔顿提出了原子的概念，创立了原子论，故A错误；
B、拉瓦锡的组要贡献是用天平作为工具进行定量实验，测定了空气的组成，故B错误；
C、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，编制除了第一张元素周期表，故C正确；
D、波义耳于1661年提出了元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
B. 自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
C. 有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
D. 著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”

A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故A错误；
B．用无机物可制取有机物，如无机物合成尿素，CO和氢气合成甲醇，故B正确；
C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故C错误；
D．用无机物可制取有机物，建立新世界，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 摩尔是一个基本物理量
B. 0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数
C. 标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离
D. 容量瓶上只标有刻度和规格

A．物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．阿伏伽德罗常数为0.012KgC-12所含的原子数，故B正确；
C．标准状况下，气体分子的大小、气体分子间的距离基本相等，所以气体的体积取决于气体的分子数，故C错误；
D．容量瓶上没有具体刻度线，容量瓶上标有温度、规格及容积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：是谁第一个想到苯是环状结构的（ ）
A. 拉瓦锡
B. 维勒
C. 阿佛加德罗
D. 凯库勒

A．拉瓦锡的主要贡献是发现了氧气，故A错误；
B．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故B错误；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．凯库勒提出苯是环状结构，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）
A. 提出了原子分子学说
B. 提出了元素周期律
C. 制出了第一张元素周期表
D. 发现了质量守恒定律

A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．波义耳发现了质量守恒定律，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于摩尔的叙述中，正确的是（ ）
A. 摩尔是表示物质质量的单位
B. 摩尔是表示物质数量的单位
C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位
D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

A、摩尔是物质的量的单位，物质的量不是物质的质量，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，物质的量不是物质的数量，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，物质的量既不是物质的质量也不是物质的质量，故C错误；
D、摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有的微粒数为阿伏加德罗常数个，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
A. 气体摩尔体积L/g
B. 摩尔质量g/mol
C. 物质的量浓度mol/L
D. 物质的量 mol

A、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故A错误；
B、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，故B正确；
C、物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质物质的量，单位是mol/L，故C正确；
D、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是（ ）
A. 物质的数量单位
B. 表示物质的质量单位
C. 表示物质的量的单位
D. 一种物理量

A、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的数量，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确；
D、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对物质的量理解正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是一种基本物理量
C. 物质的量就是物质的摩尔质量
D. 物质的量就是物质所含粒子的数量

A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；
B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；
C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；
D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是（ ）
A. 物质的数量单位
B. 物质的质量单位
C. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D. 物质的量的单位

A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；
D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是（ ）
A. 国际单位制的一个基本物理量
B. 表示物质质量的单位
C. 物质的量的单位
D. 表示物质数量的单位

A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，故A错误；
B．表示物质质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．物质的量是国际单位制的一个基本物理量，单位为摩尔，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，表示的是微观粒子集合体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
B. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
D. 物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故A正确；
B．摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量，故B正确；
C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确；
D．指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量叫做物质的量浓度，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量
B. 摩尔是表示物质数量的单位
C. 摩尔表示物质的数量的量
D. 摩尔是物质的量的单位

A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的数量，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故C错误；
D、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B. 摩尔质量即相对分子质量
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

A、物质的量是衡量一定质量或是一定体积的物质中所含微粒数多少的物理量，故A错误；
B、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1，故B错误；
C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；
D、气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用摩尔（mol）作为单位的物理量是（ ）
A. 长度
B. 质量
C. 电流
D. 物质的量

A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；
B．质量的单位为g或Kg，故B错误；
C．电流的单位为安培，故C错误；
D．物质的量的单位为摩尔，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 1mol氧气的质量为16g
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；
C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；
D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A. 摩尔是表示物质质量的单位
B. 摩尔是国际七个基本物理量之一
C. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类
D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．物质的量表示微观粒子，故C正确；
D．摩尔是“物质的量”的单位，不是粒子的数量单位，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 物质的量实质上就是物质的质量
C. 物质的量是一种物理量的单位
D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；
B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；
C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；
D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）
A. 水的摩尔质量是18g
B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，故A错误；
B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，故B错误；
C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，故C错误；
D、水的摩尔质量是18g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（ ）
A. 水的摩尔质量是18 g
B. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量
D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

A、摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
B、摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同，故C错误；
D、水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列计量单位，正确的是（ ）
A. 摩尔质量：g
B. 物质的量浓度：L/mol
C. 物质的量：mol
D. 气体摩尔体积：L

A、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故A错误；
B、物质的量浓度的单位是mol/L，L/mol是气体摩尔体积的单位，故B错误；
C、物质的量的单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故C正确；
D、气体摩尔体积的单位为L/mol，L是体积的单位，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是（ ）
A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C. 气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

A、对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，即各不相同，故A正确；
B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；
D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目
B. 在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的
C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
D. 为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平

A、对于固体和液体来讲，微粒之间的间距小于微粒本身的直径，故1mol固体和液体的体积主要由其微粒的大小决定，与微粒之间的距离无关，故A正确；
B、气体分子之间的距离由温度和压强决定，温度越高、压强越小，气体分子间距离距离越大，反之则越小，在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的，故B正确；
C、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，防止迸溅，量筒量完液体，不能把洗涤液也放在烧杯中，否则造成溶质偏多，故C错误；
D、容量瓶是精确度很高的仪器，而托盘天平只精确到0.1g，精密度不高，故两者不相匹配，应用分析天平，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；
D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“规定”正确的是（ ）
A. PH小于7的雨水称为酸雨
B. 空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5
C. 分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
D. 标况下的气体摩尔体积为22.4L

A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；
B．PM2.5的颗粒直径小于2.5μm，故B错误；
C．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故C正确；
D．标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
B. 将40g NaOH溶于1L水中配成溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度

A、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，无法计算，故A错误；
B、40gNaOH为1mol，溶于1L水配成溶液，溶液的体积不是1L，无法计算，故B错误；
C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，无法计算，故C错误；
D、溶液是均匀的，其浓度与溶液的体积无关，所以从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度仍为1mol/L，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C. 从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度
D. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

A、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，无法计算，故A错误；
B、40gNaOH为1mol，溶于1L水配成溶液，溶液的体积不是1L，无法计算，故B错误；
C、溶液是均匀的，其浓度与溶液的体积无关，所以从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度仍为1mol/L，故C正确；
D、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，无法计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
A. 浓度为0.1mol/L
B. 浓度为1mol/L
C. 含NaOH 4g
D. 含NaOH 0.1mol

A、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原2L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故A错误；
B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B正确；
C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；
D、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
A. 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B. 反应前后的气体质量之比一定是1：4
C. 在生成物C中，A的质量分数为50%
D. C中A、B两元素的原子个数比为3：1

A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；
B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；
C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，
则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；
D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；
C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D. 0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L

A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；
B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；
C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C错误；
D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A. A与B的相对分子质量之比为m：n
B. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C. 同质量的A与B分子个数之比为n：m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；
B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；
C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；
D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）
A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水
B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水
D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准不合理的是( )
A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B. 根据水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A、根据纯净物的元素组成种数，可以将纯净物分为单质和化合物，分类标准合理，故A正确；
B、根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，分类标准合理，故B正确；
C、根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；
D、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准合理，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202g
B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol
C. 从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液

A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g×0.2mol=20.2g，故A错误；
B.100mL该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；
C．从1L该溶液中取出500 mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为 0.2mol/L，故C错误；
D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
A. 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B. 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D. 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜，只能让钠离子通过，故A错误；
B．酒精浓度52%VOl表示体积百分比浓度，不是质量比浓度，故B错误；
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D．硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
A. 恢复到原温度后，溶液的浓度增大
B. 沉淀物的质量为7.4g
C. 饱和石灰水的质量大于98.2g
D. 恢复到原温度后，溶液的质量分数不变

A、由于原来溶液就是饱和的，加入生石灰反应后恢复到原来温度，溶液仍为饱和溶液，溶解度不变，故溶液的浓度不变，故A错误；
B、由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水发生化合反应生成的氢氧化钙，还有结晶析出的氢氧化钙，故沉淀物质量大于7.4g，故B错误；
C、由于5.6g生石灰和1.8g水会反应后还会有氢氧化钙析出，所以溶液一定小于98.2g，故C错误；
D、恢复到原温度后，溶液仍为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，故溶液的质量分数不变，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关
D. 绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化

A、还原性强弱取决于是单质的能力强弱，发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，故A错误；
B、变价金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，如三价铁离子被还原为二价铁离子的反应，故B错误；
C、物质溶解度是在一定温度下，100克水中达到饱和时溶解溶质的质量为溶解度，所以与电解质的强弱无关，故C错误；
D、物质的溶解度取决于温度和100克水达到饱和时溶解的溶质质量，温度不同，溶解度不同，所以绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠溶解度减小
B. 溶液中溶质的质量分数变小
C. 溶剂的质量减小
D. 溶液变成不饱和溶液

A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故C正确．
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是（ ）
A. 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大
B. 不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等
C. 浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银
D. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

A、不同物质的溶解度不同，如硫酸钡溶解度很小，其饱和溶液的浓度很小，氯化铵的溶解度较大，其不饱和溶液中的浓度也可以较大，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故A正确；
B、分散系是一种物质或多种物质分散到另外一种或多种物质中形成的混合物，水是纯净物不是分散系，故B错误；
C、浓硝酸与银能反应，则浓硝酸能溶解银，浓硝酸与金不反应，故C错误；
D、铝单质与强酸和强碱都反应，铝单质不是两性氧化物或两性氢氧化物，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ）
A. 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D. 用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

A、溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，不能够直接在量筒中溶解，故A错误；
B、应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；
C、将烧杯中加满蒸馏水，超过了100mL刻度线，配制的溶液的体积不是100mL，浓度也不是2mol/L，故C错误；
D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，溶液的体积约为100mL，溶液的浓度约为2mol/L，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是（ ）
A. 给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水
B. 具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，蒸馏水洗净后容量瓶未干燥，不影响测定结果
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

A．检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，故A错误；
B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，故B错误；
C．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以容量瓶不干燥不影响配制结果，故C正确；
D．量筒为量取一定体积液体的计量仪器，不能在量筒中进行稀释、混合等操作，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（ ）
A. 称量时，应将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上
B. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解
C. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
D. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

A、药品不能直接放在天平左盘内进行称量，氢氧化钠具有腐蚀性且易水解，通常放置在烧杯内迅速称量，故A错误；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故B正确；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D、定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线水平相切，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实 验
操 作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
| | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；
D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶解所用的烧杯未洗涤
C. 称量时左码右物
D. 定容时俯视观察液面

A．容量瓶中有少量的蒸馏水，不会影响溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，故A错误；
B．溶解所用的烧杯没有洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．称量是砝码和药品颠倒，会导致称量的药品质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（ ）
A. 将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B. 配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容时仰视
C. 测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成
D. 使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了

A、pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果；若测定进行溶液，会导致测定结果偏小；若测定酸性溶液，会导致沉淀结果偏高，故A不一定偏小，故A错误；
B、配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容时仰视，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故B正确；
C、测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成，导致沉淀的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D、使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，若不使用游码，对称量结果没有影响，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液，以下操作正确的是（ ）
A. 称取58.5克氯化钠，溶于水配成480mL溶液
B. 称取28.8克氯化钠，溶于水配成480mL溶液
C. 称取29.3克氯化钠，溶于适量水中，再加水稀释到500mL
D. 称取29.3克氯化钠，溶于水配成480mL溶液

A、应该称取29.3g氯化钠溶于水，配成500mL溶液，故A错误；
B、实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL的氯化钠溶液，故B错误；
C、称取29.3克氯化钠的物质的量为1mol，溶于适量水中，再加水稀释到500mL，配制的溶液浓度为1mol/L，故C正确；
D、称取29.3克氯化钠为0.5mol，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B. 先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
C. 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

A．滴定管0刻度在滴定管的上端，故A正确；
B．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；
C．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液加快反应进行，热量不散失，故C错误；
D．量筒不能用来配制和稀释溶液，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作不正确的是（ ）
A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

A．蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，故B正确；
C．用托盘天平称量药品时，药品在左盘，砝码在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故C正确；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 同主族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
B. 最外层电子数相同的主族元素的原子，化学性质完全相同
C. 第三周期非金属元素Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物酸性依次增强
D. 同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

A．非金属性Cl＞Br，稳定性HCl＞HBr，但沸点HCl＜HBr，故A错误；
B．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B错误；
C．应为最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减小，则同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是（ ）
A. 所有主族元素正化合价，等于它的族序数
B. ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
C. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
D. 前三周期元素中共有非金属元素12种

A．主族元素最高正化合价等于其族序数，不是最高正化合价则不等于其族序数，故A错误；
B．氢离子核外没有电子，短周期原子失去最外层电子形成阳离子，与其上一周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布，短周期原子形成阴离子，与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故B错误；
C．同主族随原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，故得电子能力逐渐减弱、失去电子的能力增强，故C正确；
D．最外层电子数小于或等于其电子层数为金属元素（氢等个别除外），前三周期中共有18种元素，金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al，共有13种非金属性元素，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B. 第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C. VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D. 原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A正确；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，如N的非金属性大于S，则VIA族的气态氢化物不一定比VA族的稳定性强，故C错误；
D．原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝，可能比某些原子晶体熔点高，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B. 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D. 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同

A、素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，故A错误；
B、核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高，离核越远，故B错误；
C、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子，故C错误；
D、在元素周期表中，元素的电子层数=周期序数，所以具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是（ ）
A. 元素电负性越大，元素第一电离能越大
B. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
C、根据元素周期表可知副族元素中没有非金属元素，故C正确；
D、氯化钠是离子化合物，熔点801℃，二氧化硅是共价化合物，熔点1670℃，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素原子量的递增，量变引起质变
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

A．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，故A错误；
B．元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D．元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C. 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D. 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

A．阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键，静电作用包含吸引、排斥等作用，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X键减弱，故HF，HCl，HBr，HI的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C．元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强，不是最高价含氧酸，酸性不一定强，如HClO属于弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；
D．因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

A、元素周期律的实质是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律，故A正确；
B、第一周期元素只有两种：H、He，原子最外层电子总数是从1变化到2，故B错误；
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1重复出现，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核电荷数变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化，故D错误．
最终答案：A