callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应 {①} 是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应 {②} 是从智利硝石中提取碘的主要反应：
 {2NaI+MnO_{2}+3H_{2}SO_{4}═2NaHSO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O+I_{2}①} 
 {2NaIO_{3}+5NaHSO_{3}═2Na_{2}SO_{4}+3NaHSO_{4}+H_{2}O+I_{2}②} 
下列有关说法正确的是( )
A. {NaI} 和 {NaIO_{3}} 在一定条件下能反应生成 {I_{2}}
B. {I_{2}} 在反应 {①} 中是还原产物，在反应 {②} 中是氧化产物
C. 两个反应中生成等量的 {I_{2}} 时转移电子数相等
D. 氧化性： {MnO_{2} > IO{_{3}}{^{-}} > I_{2} > SO{_{4}}{^{2-}} > Mn^{2+}}

A. {NaI} 具有还原性， {NaIO_{3}} 具有氧化性，则 {NaI} 和 {NaIO_{3}} 在一定条件下能反应生成 {I_{2}}，故A正确；
B.反应 {①} 中碘元素的化合价升高，反应 {②} 中碘元素的化合价降低，则 {I_{2}} 在反应 {①} 中是氧化产物，在反应 {②} 中是还原产物，故B错误；
C.生成 {1molI_{2}} 时，反应 {①} 转移 {2mol} 电子，反应 {②} 转移 {10mol} 电子，故C错误；
D.由反应 {②} 可知氧化性 {I_{2} < SO_{4}^{2-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是
A. 碘的升华和干冰汽化
B. 二氧化硅和干冰熔化
C. 苯和硝酸钾熔化
D. 食盐和冰熔化

A.碘、干冰都是分子晶体，碘的升华和干冰气化时克服分子间作用力，故A正确；
B.二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，干冰是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B错误；
C.硝酸钾是离子晶体，熔化克服离子键，苯是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C错误；
D.食盐是离子晶体，熔化克服离子键，冰是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A. 油脂属于酯类
B. 油脂的组成元素为 {C}， {H}， {O}
C. 油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯类，故A正确；
B.脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，组成元素 {C} 、 {H} 、 {O}，故B正确；
C.油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，故C正确；
D.油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}^{34}S} 原子核内的中子数为 {16}
B. {{\,\!}^{1}H} 和 {{\,\!}^{2}H} 的化学性质相同
C. {H{_{2}}{^{16}}O} 与 {H{_{2}}{^{18}}O} 互为同素异形体
D. {Na} 和 {Na^{+}} 的组成元素相同，且性质相同

A. {{\,\!}^{34}S} 原子核内的中子数为 {18}，A错误；
B.同位素属于同种元素，质子数与电子数都相同，故化学性质相同，物理性质不同，B正确；
C.水是化合物， {H{_{2}}{^{16}}O} 与 {H{_{2}}{^{18}}O} 为同一种物质，不互为同素异形体，C错误；
D. {Na} 和 {Na^{+}} 的化学性质不同，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变
B. 可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度
C. {2molSO_{2}} 与 {1molO_{2}} 混合一定能生成 {2molSO_{3}}
D. 不同可逆反应的反应限度不同

A.改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A正确；
B.当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，则此条件下该反应达到反应限度，故B正确；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.决定可逆反应限度的是物质本身的性质，所以不同的可逆反应其反应限度不同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A. {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {N_{2}}
B. {HCl} 、 {Cl_{2}} 、 {CO_{2}}
C. {CH_{4}} 、 {H_{2}} 、 {CO}
D. {NH_{3}} 、 {Cl_{2}} 、 {O_{2}}

A.组中 {SO_{2}} 不能用碱石灰干燥，故A错误；
B.组中是均不能用碱石灰干燥的气体，故B错误；
C.组中气体为中性气体，既不和浓硫酸反应也不和碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故C正确；
D.组中 {NH_{3}} 不能用浓 {H_{2}SO_{4}} 作干燥剂， {Cl_{2}} 不能用碱石灰干燥，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素属于 {p} 区的是( )
A. 原子序数为 {1}， {2}， {7} 的元素
B. {O}， {S}， {P}
C. {Fe}， {Ar}， {Cl}
D. {Na}， {Li}， {Mg}

A.原子序数为 {1} 的 {H} 元素属于 {S} 区，故A错误；
B. {O}， {S}， {P} 最后填入的电子都是 {p} 电子，分别处于Ⅵ {A} 、Ⅵ {A} 、Ⅴ {A} 族，所以属于 {p} 区，故B正确；
C.铁属于第Ⅷ族元素，属于 {d} 区元素，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 最后填入的电子是 {s} 电子，属于 {s} 区，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A. {1mol} 乙醇燃烧生成 {3mol} 水
B. {1mol} 乙醇可以生成 {1mol} 醛
C. {1mol} 乙醇跟足量的金属 {Na} 作用得 {0.5mol H_{2}}
D. 乙醇可以制酒精饮料

A. {1mol} 乙醇燃烧生成 {3mol} 水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A错误；
B. {1mol} 乙醇燃烧生成 {2molCO_{2}} 和水，代替汽油做燃料，污染小，更环保，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B错误；
C. {1mol} 乙醇跟足量的 {Na} 作用得 {0.5molH} {2}，很明显乙醇中的 {6} 个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C正确；
D.乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )
A. {NH_{3}(g)+{5}{4}O_{2}(g)=NO(g)+{6}{4}H_{2}O(g)}； {ΔH=-} {a kJ·mol^{-1}}
B. {C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}； {ΔH=-} {b kJ·mol^{-1}}
C. {2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}； {ΔH=-} {c kJ·mol^{-1}}
D. {CH_{3}CH_{2}OH(l)+{1}{2}O_{2}(g)=CH_{3}CHO(l)+H_{2}O(l)}； {ΔH=-} {d kJ·mol^{-1}}

A.热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B. {1molC_{6}H_{12}O_{6}(s)} 完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；
C.热化学方程式中是 {2mol} 可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误；
D.反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某容积为 {1L} 的密闭容器中通入 {1mol} {CO_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，发生反应： {CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) H < 0.} 下列有关说法正确的是( )
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量 {CO_{2}}，则 {n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})} 减小
C. 温度升高，反应的平衡常数 {K} 增大
D. 当 {CO_{2}} 和 {H_{2}} 转化率相等时，该反应达到化学平衡

A.} 该反应的焓变 { H < 0}，正反应方向的气体分子数减少，气体分子数减少的反应为熵减的反应，即 { S < 0}，则 { G= H-T S < 0}，所以该反应在低温下能够自发进行，故A错误；
B.再加入一定量 {CO_{2}}，平衡向着正向移动，甲醇的物质的量增大，但是二氧化碳的物质的量的增大幅度大于甲醇，则 {n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})} 的比值减小，故B正确；
C.温度升高，该平衡向着逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，则反应的平衡常数 {K} 减小，故C错误；
D.反应中二者的质量数之比为 {1}： {3}，则二者反应消耗的物质的量之比为 {1}： {3}，由于通入 {1mol} {CO_{2}} 和 {3mol} {H_{2}}，所以无论是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )
A. {Na_{2}O} 、 {K_{2}O} 都是碱性氧化物
B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

A.碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，故A正确；
B.可溶性酸性氧化物能与水反应生成酸，不可溶的则不行，如 {SiO_{2}} 属于酸性氧化物，但是不能与水反应，故B错误；
C.金属氧化物可以为碱性氧化物，也可以为酸性氧化物，还可以为两性氧化物或其他类氧化物，如 {Na_{2}O_{2}}， {Cr_{2}O_{3}}， {Al_{2}O_{3}} 等均不为碱性氧化物，故C错误；
D.不能跟酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，如 {CO} 为不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {①}： {CO(g)+CuO(s){}{⇌} CO_{2}(g)+Cu(s)} 和反应 {②}： {H_{2}(g)+CuO(s){}{⇌} Cu(s)+H_{2}O(g)} 在相同的某温度下的平衡常数分别为 {K_{1}} 和 {K_{2}}，该温度下反应 {③}： {CO(g)+H_{2}O(g){}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 的平衡常数为 {K}。则下列说法正确的是( )
A. 反应 {①} 的平衡常数 {K1= {c(C{O}_{2})·c(Cu)}{c(CO)·c(CuO)} }
B. 反应 {③} 的平衡常数 {K=K_{1}— K_{2}}
C. 对于反应 {③}，恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应 {③}，恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 浓度可能减小

A.反应 {①} 的平衡常数 {K_{1}= {c(C{O}_{2})}{c(CO)} }，故A错误；
B.由盖斯定律可知， {①-②} 得到 {③}，则反应 {③} 的平衡常数 {K= {{K}_{1}}{{K}_{2}} }，故B错误；
C.升高温度， {H_{2}} 的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应， { H < 0}，故C错误；
D.对于反应 {③}，恒温恒容下，增大压强，水可能从气态变为液态，此时压强增大，平衡逆向移动， {H_{2}} 浓度减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A. 高压有利于氢气与氮气合成氨
B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 用 {V_{2}O_{5}} 催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D. 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率

A.合成氨为气体分子数减小的反应，高压平衡正向移动，有利于合成氨，故A正确；
B.气体在水中的溶解度随压强增大而增大，压强减小，气体逸出，故B正确；
C.催化剂能加快反应速率，不能改变平衡移动，故C错误；
D.二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率，符合勒夏特列原理，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 相同条件下， {pH} 相等的 {①NH_{4}Cl} 溶液 {②(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中的 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序： {①=②}
B. 相同条件下， {pH=5} 的 {①NH_{4}Cl} 溶液 {②CH_{3}COOH} 溶液 {③} 稀盐酸溶液中由水电离的 {c(H^{+})}： {① > ② > ③}
C. 常温下， {0.4 mol/L HB} 溶液 和 {0. 2 mol/L NaOH} 溶液等体积混合后溶液的 {pH=3}，则溶液中微粒浓度大小顺序为： {c(HB) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(B} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )
D. 常温下， {pH=9} 的 {NaHA} 溶液： {c(Na^{+}) > c(HA^{-}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}

A.要使这两种溶液的 {pH} 相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，所以铵根离子浓度相等，即 {①=②}，故A正确；
B.醋酸和盐酸抑制水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，氯化铵促进水电离，所以由水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} )： {① > ②=③}，故B错误；
C.常温下 {0.4mol/L} {HB} 溶液和 {0.2mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的 {HB} 和 {NaB}，混合溶液的 {pH=3}，说明 {HB} 的电离程度大于 {B} {{\,\!}^{-}} 的水解程度，所以 {c(HB) < c(B} {{\,\!}^{-}} )，故C错误；
D.常温下， {pH=9} 的 {NaHA} 溶液： {c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(HA} {{\,\!}^{-}} ) { > c(H_{2}A)} { > c(A} {{\,\!}^{2-}} )，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 {①} 蒸馏水 {②0.1} {mol/L} 盐酸 {③0.1} {mol/L} 氯化镁溶液 {④0.1} {mol/L} 硝酸银溶液中， {Ag^{+}} 浓度： {① > ④=② > ③}
B. 在含有 {BaSO_{4}} 沉淀的溶液中加入 {Na_{2}SO_{4}} 固体， {c(Ba^{2+})} 增大
C. 向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度 {Mg(OH)_{2} > Fe(OH)_{3}}
D. 已知 {I_{3}^{-_{⇌}}I_{2}+I^{-}}，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫色，说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大

A.} 通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到： {①} 蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同； {②0.1mol⋅L^{-1}} 盐酸溶液中氯离子浓度为 {0.1mol/L}，抑制溶解沉淀平衡； {③0.1mol⋅L^{-1}MgCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {0.2mol/l}，抑制沉淀溶解平衡； {④0.1mol/L} 硝酸银溶液中 {Ag^{+}} 浓度为 {0.1mol/L}，抑制沉淀溶解平衡； {Cl^{-}} 浓度越大， {Ag^{+}} 浓度越小，则 {Ag^{+}} 离子浓度大小为： {④ > ① > ② > ③}，故A错误；
B.在含有 {BaSO_{4}} 沉淀的溶液中加入 {Na_{2}SO_{4}} 固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸钡的溶解平衡向着逆向移动，则溶液中 {c(Ba^{2+})} 减小，故B错误；
C.向 {Mg(OH)_{2}} 悬浊液中滴加少量 {FeCl_{3}} 溶液，因 {Mg(OH)_{2}} 溶解度大于 {Fe(OH)_{3}}，发生沉淀的转化，出现红褐色沉淀，故C正确；
D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有 {KI_{3}} 溶液的试管中加入适量的 {CCl_{4}}，振荡静置后 {CCl_{4}} 层显紫红色，说明 {I_{2}} 被四氯化碳萃取，不能说明 {KI_{3}} 在 {CCl_{4}} 中的溶解度比在水中的大，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )
A. 苯
B. 二硫化碳
C. 水
D. 四氯化碳

A.苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A不符合题意；
B.二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B不符合题意；
C.水分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C符合题意；
D.四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. {Al} 片与少量 {NaOH} 溶液反应，产生气体： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}+3H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 溶液刻蚀印刷线路板： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cr^{2+}}
C. 铜溶于酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液： {Cu+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
D. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}

A. {Al} 与少量 {NaOH} 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH} {{\,\!}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+3H} {{\,\!}_{2}} {↑}， 故A错误；
B.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.铜与酸化的过氧化氢反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为： {Cu+2H} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.钠与水反应生成 {NaOH} 和氢气，反应的离子方程式为： {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaCl} 、 {CuSO_{4}} 、 {FeCl_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 中的一种或几种，现进行如下实验：
 {①} 取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
 {②} 取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
 {③} 第二份溶液中滴加硝酸酸化的 {AgNO_{3}}，有白色沉淀．
 {④} 第三份溶液中滴加 {KSCN} 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是( )
A. 固体中一定不含有 {CuSO_{4}} 、 {FeCl_{3}}
B. 固体中一定不含有 {Na_{2}CO_{3}} 、一定含有 {Na_{2}SO_{4}}
C. 固体中一定含有 {FeCl_{2}}，不一定含有 {NaCl}
D. 要检验固体中有没有 {MgCl_{2}}，需再取一份溶液，滴加 {NaOH} 溶液，若产生白色沉淀，则含有 {MgCl_{2}}

A.CuSO_{4}} 可能存在，故A错误；
B.固体中一定不含有 {Na_{2}CO_{3}} 、可能含有 {Na_{2}SO_{4}}，故B错误；
C.由上述分析可知，固体中一定含有 {FeCl_{2}}，不一定含有 {NaCl}，故C正确；
D.要检验固体中有没有 {MgCl_{2}}，需再取一份溶液，滴加 {NaOH} 溶液， {FeCl_{2}} 与 {NaOH} 反应生成白色沉淀干扰镁离子的检验，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为 {285.5 kJ·mol^{-1}}，则水分解的热化学方程式为： {2H_{2}O(l)===2H_{2}(g)+O_{2}(g)} {Δ} {H} {=+285.5 kJ·mol^{-1}}
B. 已知 {2C(} 石墨， {s)+O_{2}(g)===2CO(g)} {Δ} {H} {=-221 kJ·mol^{-1}}，则石墨的燃烧热为 {110.5 kJ·mol^{-1}}
C. 已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)} {Δ} {H} {=-92.4 kJ·mol^{-1}}，则在一定条件下将 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 {92.4 kJ} 的热量
D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 {1 366.8 kJ·mol^{-1}} 和 {1 411.0 kJ·mol^{-1}}，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(l)===C_{2}H_{5}OH(l)} {Δ} {H} {=-44.2 kJ·mol^{-1}}

A.氢气的燃烧热为 {285.5kJ⋅mol^{-1}}，燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为： {H_{2}O(l)=H_{2}(g)+ {1}{2} O_{2}(g)}； { H=+285.5kJ⋅mol^{-1}}，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知 {2C(} 石墨， {s)+O_{2}(g)=2CO(g) H=-221kJ⋅mol^{-1}}， {CO} 不是碳的稳定氧化物，则石墨的燃烧热大于 {110.5kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.已知 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}，反应是可逆反应，则在一定条件下将 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于 {92.4kJ}，故C错误；
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 {1366.8kJ⋅mol^{-1}} 和 {1411.0kJ⋅mol^{-1}}，
{①C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) H=-1366.8kJ⋅mol^{-1\;}}；
{②C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-1411.0kJ⋅mol^{-1}}；
则乙烯水化制乙醇的热化学方程式依据盖斯定律 {②-①} 得到热化学方程式为： {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l) H=-44.2kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：鉴别 {SO_{4}^{2-}} 时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A. 稀盐酸、 {BaCl_{2}} 溶液
B. 稀硝酸、 {BaCl_{2}} 溶液
C. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液、稀盐酸
D. {BaCl_{2}} 溶液、稀盐酸

A.} 先加入稀盐酸，若无现象，则排除 {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Ag^{+}} 等离子，后加入 {BaCl_{2}} 溶液，若产生白色沉淀，则 {SO_{4}^{2-}} 存在，故A正确；
B.先加入稀硝酸，若存在 {SO_{3}^{2-}}，硝酸会将 {SO_{3}^{2-}} 氧化成 {SO_{4}^{2}}，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C.先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在 {SO_{3}^{2-}}，硝酸会将 {SO_{3}^{2-}} 氧化成 {SO_{4}^{2}}，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D.先加入 {BaCl_{2}} 溶液，若溶液中存在 {Ag^{+}}，则 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}} 反应生成不溶于酸的 {AgCl} 沉淀，无法排除 {Ag^{+}} 的干扰，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 {A} 明矾 铝热剂 {BaSO_{4}} {CO_{2}} {B} 氨水 石膏 {SO_{2}} {CH_{3}CH_{2}OH} {C} 苏打 氢氧化铁胶体 {H_{2}SiO_{3}} {NH_{3}} {D} 胆矾 钢铁 {H_{2}CO_{3}} {Cl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 明矾为硫酸铝钾晶体属于纯净物；铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物；硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离属于强电解质；二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B.氨水为氨气的水溶液为混合物；石膏主要成分为硫酸钙，为混合物；二氧化硫、乙醇都属于非电解质，故B错误；
C.苏打是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；硅酸为弱酸属于弱电解质；氨气属于非电解质，故C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物；钢铁为合金属于混合物、碳酸属于弱酸为弱电解质、氯气是单质不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1} 、下列说法错误的是( )
A. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{4}H_{10}} 一定是同系物
B. {C_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 一定都能使溴水退色
C. {C_{3}H_{6}} 不只表示一种物质
D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

A. {C_{2}H_{6}} 和 {C_{4}H_{10}} 都属于烷烃，相差 {2} 个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故A正确；
B. {C_{2}H_{4}} 只能表示乙烯，一定都能使溴水退色， {C_{4}H_{8}} 可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，如果表示烯烃，一定都能使溴水退色，如果表示环烷烃则不能能使溴水退色，故B错误；
C. {C_{3}H_{6}} 可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在同分异构现象，故C正确；
D.单烯烃各同系物的组成通式为 {C_{n}H_{2n}}，最简式相同均为 {CH_{2}}，碳元素的质量分数为定值，均为 {12/14}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的锌与 {100 mL 18.5 mol/L} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 {A 22.4 L(} 标准状况)。将反应后的溶液稀释至 {1 L}，测得溶液中 {c} {(H^{+})=0.7 mol/L}，则下列叙述中错误的是( )
A. 反应中消耗的 {Zn} 的质量为 {65 g}
B. 气体 {A} 中 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的体积比为 {2∶1}
C. 反应中被还原的元素一定有两种
D. 反应中共转移电子 {2 mol}

A.消耗锌的物质的量为 {(x+y)mol× 65g/mol=65g}，故A正确；
B. {SO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} 的体积比为 {1∶1}，故B错误；
C.反应中硫和氢元素的价态均降低，被还原，故C正确；
D.反应转移的电子的物质的量为 {(x+y)× 2=2mol}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}
B. {1.0} {mol⋅L^{-1}Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}
C. {pH=8.0} 的 {KHS} 溶液中， {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(S^{2-}) > c(H^{+})}
D. 将 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液等体积混合后，溶液 {pH} 大于 {7}，则反应后的混合液中： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(HA)}

A.} 硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在 {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故A正确；
B. {Na_{2}C_{2}O_{4}} 溶液中存在质子守恒： {c(OH^{-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B错误；
C. {KHS} 溶液 {pH=8}，说明 {HS^{-}} 水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则 {c(H^{+}) > c(S^{2-})}，溶液中正确的离子浓度大小为： {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(H^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D.将 {0.2mol⋅L^{-1}} 的某一元酸 {HA} 溶液和 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合， {HA} 过量，混合后溶液的 {pH} 大于 {7}，说明 {A^{-}} 水解程度大于 {HA} 的电离程度，溶液存在电荷守恒： {c(OH^{-})+c(A^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}，存在物料守恒： {c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}，二者联式可得 {2c(OH^{-})+c(A^{-})=2c(H^{+})+c(HA)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能证明乙醇分子中有一个羟基的是( )
A. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
B. 乙醇能与水任意比混溶
C. 乙醇在铜催化下可被氧化
D. {0.1mol} 乙醇与足量的钠反应只能生成 {0.1g} 氢气

A.} 乙醇完全燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，只能说明乙醇中含有的元素名称，无法判断乙醇分子中是否含有羟基，故A错误；
B.乙醇易溶于水中，无法判断乙醇的结构，故B错误；
C.乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛，无法证明乙醇中有 {1} 个特殊的氢原子，故C错误；
D. {0.1mol} 乙醇与足量钠反应只生成 {0.1g} 氢气，说明乙醇的 {6} 个氢原子中，只有一个氢原子与其它 {H} 原子位置不同，即分子中含有 {1} 个羟基，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A. 室温时， {1.0LpH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.2N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4L C_{2}H_{4}} 与 {C_{3}H_{6}} 混合气体所含有分子数为 {N_{A}}
C. {1molMg} 在空气中完全燃烧生成 {MgO} 和 {Mg_{2}N_{3}}，转移的电子数为 {N_{A}}
D. {9g} 甲基所含的电子数 {10N_{A}}

A. {1.0LpH=13} 则 {C(O{H}^{-})=0.1mol·{L}^{-1} }，所以氢氧根的数目为： {0.1×1×{N}_{A}=0.1{N}_{A} }，故A错误；
B.标准状况下， {22.4L C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{4}} 与 {C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} 混合气体所含有分子数为： { {22.4L}{22.4{L} /{mol}}×{N}_{A}mo{l}^{-1}={N}_{A} }，故B正确；
C.一个镁从 {Mg→M{g}^{2+} }，失去 {2} 个电子，则 {1molMg} 转移的电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.一个甲基电子数为 {9}，则 {9g} 甲基所含的电子数 { {9g}{15{g} /{mol}}×9{N}_{A} }，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能大量共存的是
A. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A. {H} {+} 与 {HCO} {3-} 不共存，A错误；
B. {Fe} {3+} 与 {SCN} {-} 反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，B错误；
C. 相互间不反应，可以大量共存，C正确；
D. {Fe} {3+} 与 {OH} {-} 会生成 {Fe(OH)} {3} 沉淀，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A. {2gD_{2}^{16}O} 中含有的质子数、中子数、电子数均为 {N_{A}}
B. {80g} {CuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物含有铜原子数一定为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {5.6L} {O_{2}} 作氧化剂时转移电子数一定为 {N_{A}}
D. {500mL} {2mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中含 {C} 微粒总数一定为 {N_{A}}

A.2gD_{2}^{16}O} 的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 该水中中含有的质子、中子和电子的物质的量都是 {1mol}，所以含有的质子数、中子数、电子数均为 {N_{A}}，故A正确；
B. {80gCuO} 和 {Cu_{2}S} 的混合物中含有铜元素的质量为： {80g× {64}{80}=64g}，含有的铜的物质的量为 {1mol}，含有铜原子数一定为 {N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下， {5.6L} {O_{2}} 的物质的量为 {0.25mol}， {0.25mol} 氧气与金属钠反应生成 {0.25mol} 过氧化钠，反应转移了 {0.5mol} 电子，转移的电子数为 {0.5N_{A}}，所以 {0.25mol} 氧气作氧化剂时转移电子数不一定为 {N_{A}}，故C错误；
D. {500mL} {2mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为 {1mol}，含有 {1molC}，含 {C} 微粒总数一定为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中不属于混合物的是( )
A. 白酒
B. 食醋
C. 生铁
D. 冰水共存物

A.白酒是水和酒精组成的混合物，故A错误；
B.食醋是水和醋酸组成的混合物，故B错误；
C.生铁是含有碳等元素的铁的混合物，故C错误；
D.冰水共存物冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. {c(H^{+})} 很小的溶液一定呈碱性
B. {pH} 等于 {7} 的溶液一定呈中性
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})} 的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

A.c(H^{+})} 很小的溶液不一定呈碱性，可能呈中性，如纯水或强酸强碱盐溶液，故A错误；
B. {100℃} 时纯水 {pH=6}，所以 {pH} 等于 {7} 的溶液不一定呈中性，可能呈碱性，故B错误；
C. {c(H^{+})=c(OH^{-})} 的溶液一定呈中性、 {c(H^{+}) > c(OH^{-})} 的溶液一定呈酸性、 {c(H^{+}) < c(OH^{-})} 的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.酚酞变色 {pH} 范围为 {8-10}，所以酚酞试液不变红的溶液可能呈酸性或中性、弱碱性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近发现 {2} 种粒子：第 {1} 种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第 {2} 种是由四个氧原子构成的分子 {(O_{4})}。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为 {4}
C. {O_{4}} 与 {O_{2}} 互为同位素
D. {O_{4}} 与 {O_{2}} 都具有氧化性

A.因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B.因中子的质量数为 {1}，则“四中子”的质量数为 {1×4=4}，故B正确；
C. {O_{4}} 与 {O_{2}} 都是同种元素组成的单质，则属于同素异形体，故C错误；
D.因单质中元素的化合价为 {0}，氧元素的最低化合价为 {-2} 价，则都具有氧化性，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

A.石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，故A错误；
B.石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故B错误；
C.石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，故C正确；
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂保存方法中正确的是 {({  })}
A. 碱金属钠、钾保存在煤油中
B. 液溴应用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中
C. 氢氟酸、氯水、 {{AgN}O_{3}} 溶液保存在棕色玻璃瓶中
D. 盛 {Na_{2}{Si}O_{3}} 溶液的试剂瓶应用玻璃塞

A.钠和钾易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠和钾的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故A正确；
B.液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，故B错误；
C.氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存， {AgNO_{3}} 溶液见光容易分解，需要避光保存，氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，应该保存在塑料瓶中，故C错误；
D.硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
B. {SO_{2}} 、 {PCl_{5}} 都是含有极性键的非极性分子
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的酸性依次增强
D. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

A.冰融化为物理变化，克服分子间作用力，故A错误；
B. {H_{2}O_{2}} 结构不对称，正负电荷不重叠，为极性分子，故B错误；
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的共价键依次减弱，易电离，溶液酸性增强，故C正确；
D.氢键与分子的稳定性无关，共价键决定分子的稳定性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {3} 种不同条件下，分别向容积为 {2L} 的恒容密闭容器中充入 {2molA} 和 {1molB}，发生反应如下： {2A(g)+B(g)⇌ 2D(g)} { H=-Q kJ·mol^{-1}}。相关条件和数据见下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ | | | |
| 反应温度 {/} {℃} {800} {800} {850} | | | |
| 达平衡时间 {/min} {40} {10} {30} | | | |
| {c(D)} 平衡 {/mol·L} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{1}} {0.5} {0.5} {0.15} | | | |
| 反应的能量变化 {/KJ} {Q_{1}} {Q} {{\,\!}_{2}} {Q_{3}} | | | |
下列说法正确的是
A. 可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B. 实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时 {υ(D)} 为 {0.01mol·L^{-1}·min^{-1}}
C. 由表中信息可知 {Q > O}，并且有 {Q_{3} < Q_{2}=Q_{1}=Q}
D. 实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通 {A} 和 {D} 各 {1mol}，达平衡时 {c(D)} 为 {1.0mol·L} {{\,\!}^{-1}}。

A.反应前后气体物质的量改变，则压强变化，故压强可以判断反应是否达到平衡，恒容条件下气体质量不变，则密度不变，故密度不能作为平衡的判断依据，故A错误；
B.实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，实验Ⅱ使用了催化剂，条件相同，平衡时 {D} 的浓度相同，说明平衡状态相同，达到平衡需要的时间不同，实验Ⅱ是加入了催化剂的作用，加快了反应速率，实验Ⅲ平衡时 {D} 表示的反应速率 {= c÷ t=0.15mol/L÷ 30min=0.005mol/(L.min)}，故B错误；
C.由表中信息 {D} 的平衡浓度Ⅰ、Ⅱ相同，Ⅲ中小，可知正反应放热，则 {Q > 0}，反应是可逆反应不能进行彻底，所以 {Q_{3} < Q_{1}=Q_{2} < Q}，故C错误；
D.实验Ⅰ平衡时 {A} 、 {D} 的浓度相同，加入 {1molA} 和 {1molD}，相当于加入 {2molA} 和 {1molB}，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以 {D} 的浓度为 {1mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下水的离子积常数为 {K_{W}}，该温度下，将 {a mol/L} 的一元酸 {HA} 与 {b mol/L} 一元碱 {BOH} 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. {a=b}
B. 混合溶液的 {pH=7}
C. 混合溶液中， {c(H^{+})= {{K}_{W}} } {mol/L}
D. 混合溶液中， {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}

A.因酸碱的强弱未知， {a=b}，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B.因温度未知，则 {pH=7} 不一定为中性，故B错误；
C.混合溶液中， {c({H}^{+})= {{K}_{w}}mol/L }，根据 {c(H^{+})⋅c(OH^{-})=K_{W}}，可知溶液中 {c({H}^{+})=c(O{H}^{-})═ {{K}_{w}}mol/L }，溶液呈中性，故C正确；
D.任何溶液都存在电荷守恒，即 {c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}，不能确定溶液的酸碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

A.锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，故A正确；
B.铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，故B错误；
C.电池的实质即是将化学能转化成电能，故C正确；
D. {Zn} 失去电子生成 {Zn^{2+}}，故作为负极，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质或应用的说法，正确的是( )
A. 制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B. 利用 {Al_{2}O_{3}} 制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C. {Si} 可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D. 工业上电解熔融的氯化铝制备单质铝

A.生产水泥的原料是石灰石和黏土，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A正确；
B.氧化铝能与氢氧化钠生成 {NaAlO_{2}} 和 {H_{2}O}，故B错误；
C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.工业上电解熔融的氧化铝制备铝单质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于碱性氧化物的是
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {CaO}
C. {SO_{3}}
D. {NaOH}

A.可与酸反应生成盐及水，但是还有氧气，故A错误；
B.可与酸反应只生成盐和水，故B正确；
C.与酸不反应，故C错误；
D.是碱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国科学院成功开发出一种新型铝 {—} 石墨双离子电池，大幅提升了电池能量密度。该电池放电时总反应为： {AlLi+C_{x}PF_{6}=Al+xC+Li^{+}+PF_{6}^{-}}，有关该电池充电过程的说法中正确的是( )
A. 电子由铝沿导线流向石墨
B. 阳极反应式为： {AlLi-e^{-}=Al+Li^{+}}
C. 铝电极质量增加
D. {PF_{6}^{-}} 向阴极移动

A.充电时，电子不是直接由导线传递，而是电子由铝沿导线与电解质溶液中阳离子结合，阴离子在阳极放电由导线流向石墨，故A错误；
B.阳极反应为 {xC+PF} {6} {-} {-e} {{\,\!}^{-}} {=} {C} {x} {PF_{6}}，故B错误；
C.充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即 {Al+Li} {{\,\!}^{+}} {+e} {{\,\!}^{-}} {=AlLi}，所以铝电极质量增加，故C正确；
D.充电时，属于电解池的工作原理， {PF} {{\,\!}_{6}^{-}} 向阳极移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} 主要化合价 {+2} {+3} {+5.+3.-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X.Y} 元素的金属性： {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. 一定条件下， {W} 单质可以将 {Z} 单质从其氢化物中置换出来
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {X(Mg) > Y(Al)}，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成 {NO}，不能直接得到 {NO_{2}}，故B错误；
C.非金属性 {W(O) > Z(N)}，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)} 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是
A. 增加 {C} 的质量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

A.因该反应中只有 {C} 为纯固体，则增加 {C} 的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C.保持体积不变，充入 {N_{2}}，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D.保持压强不变，充入 {N_{2}}，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最强的元素
B. 原子序数为 {15} 的元素的最高化合价为 {+3}
C. 原子序数为 {12} 的元素位于元素周期表的第二周期Ⅱ {A} 族
D. 第二周期Ⅳ {A} 族元素的所有原子的核电荷数和中子数一定都为 {6}

A.同周期自左而右，非金属性增强，所以Ⅶ {A} 族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；
B.主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数，原子序数为 {15} 的元素是磷元素，最外层电子数为 {5}，该元素的最高化合价为 {+5}，故B错误；
C.原子序数为 {12} 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ {A} 族，故C错误；
D.第二周期Ⅳ {A} 族元素为碳元素，原子核电荷数一定为 {6}，中子数不一定是 {6}，如有核素 {{\,\!}_{6}^{14}C}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {2 mol A} 和 {1 mol B} 充入某密闭容器中发生反应： {2A(g)+B(g)⇌ xC(g)}，达到化学平衡后， {C} 的体积分数为 {a}，下列判断正确的是( )
A. 若恒温恒压下，当 {x=1} 时起始加 {0.5 mol A}， {1 mol C}，平衡后 {C} 的体积分数仍为 {a}
B. 若在恒温恒容下，当 {x=2} 时将 {1 mol C} 作起始物质，平衡后 {C} 的体积分数仍为 {a}
C. 若恒温恒压，当 {x=3} 时起始加 {1 mol A}， {0.5 mol B}， {6 mol C}，平衡后 {C} 体积分数仍为 {a}
D. 若在恒温恒容下，按 {0.6 mol A}， {0.3 mol B}， {1.4 mol C} 作起始物质，平衡后 {C} 的体积分数仍为 {a}，则 {x} 只能等于 {2}

A.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效，当 {x=1} 时，将 {0.5 mol A} 、 {1 mol C} 作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成 {A} 和 {B} 的物质的量分别为 {2.5mol} 、 {1mol}，跟反应从 {2molA} 和 {1molB} 的混合物不是等效的，平衡后 {C} 的体积分数一定不等于 {a}，故A错误；
B.恒温恒容下，当 {x=2} 时，将 {1molC} 作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成 {A} 和 {B} 的物质的量，则相当于起始时有 {1molA} 和 {0.5molB}，与起始充入 {2molA} 和 {1molB} 相比，不是等效平衡，平衡后 {C} 的体积分数一定不等于 {a}，故B错误；
C.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效 {.} 当 {x=3} 时 {1mol A} 、 {0.5mol B} 、 {6mol C} 作起始物质，通过反应的化学计量数之比换算成 {A} 和 {B} 的物质的量，则相当于起始时有 {5molA} 和 {2.5molB}，与起始充入 {2molA} 和 {1molB} 相比，为等效平衡，平衡后 {C} 的体积分数仍为 {a}，故C正确；
D.若在恒温恒容下，按 {0.6 mol A} 、 {0.3 mol B} 、 {1.4 mol C} 作起始物质，若是 {=2}，通过反应的化学计量数之比换算成 {A} 和 {B} 的物质的量分别为 {2molA} 、 {1molB}，与原反应等效；但是若 {x=3} 时，反应方程式两边的气体化学计量数之和相等，压强不影响平衡，由于加入的 {A} 、 {B} 的物质的量满足 {2}： {1}，达到平衡时与原平衡也是等效平衡，所以 {x=2} 、 {x=3} 都可以，故D错误；
最终答案：C