callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6.} 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. {Zn^{2+}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}↓ ZnCO_{3}+2NaOH=Zn(OH)_{2}↓+Na_{2}CO_{3}}
B. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O H_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}=CuSO_{4}+2H_{2}O}
C. {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓ AgNO_{3}+KCl=AgCl↓+KNO_{3}}
D. {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}

A. {ZnCO_{3}} 、 {NaOH} 不发生反应，则 {Zn^{2+}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}↓} 可表示氯化锌与 {NaOH} 的反应，故A错误；
B. 该反应中硫酸铜是沉淀，不能略去，B错误；
C. {AgNO_{3}+KCl=AgCl↓+KNO_{3}} 的离子方程式为： {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，符合条件，故C正确；
D.碳酸氢钠在离子反应中应该写成 {HCO_{3}^{-}}，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为两种元素的原子， {X} 的阴离子与 {Y} 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A. {X} 的原子半径大于 {Y} 的原子半径
B. {X} 的氧化性小于 {Y} 的氧化性
C. {X} 的第一电离能小于 {Y} 的第一电离能
D. {X} 的电负性大于 {Y} 的电负性

A. {Y} 元素处于 {X} 元素的下一周期， {X} 为非金属元素，原子半径小于同周期与 {Y} 处于同族的元素，故原子半径 {Y > X}，故A不符合题意；
B. {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，故 {X} 的氧化性强于 {Y} 的氧化性，故B不符合题意；
C. {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，故 {X} 的第一电离能大于 {Y} 的第一电离能，故C不符合题意；
D. {X} 为非金属元素， {Y} 为金属元素，故 {X} 的电负性高于 {Y} 的电负性，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较中正确的是( )
A. 原子半径 {Cl > Si > Na}
B. 金属性 {Na > Mg > Al}
C. 碱性 {LiOH > NaOH > KOH}
D. 热稳定性： {PH_{3} > H_{2}S > HCl}

A. {Cl} 、 {Si} 、 {Na} 第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为： {Cl < Si < Na}，故A错误；
B. 在元素周期表中，同一周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即还原性逐渐减弱，所以还原性： {Na > Mg > Al}，故B正确；
C. 同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，则碱性强弱： {LiOH < NaOH < KOH}，故C错误；
D. 在元素周期表中，同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性则越强，氢化物越稳定，则稳定性： {PH_{3} < H_{2}S < HCl}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制备 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O} 的实验中，需对过滤出产品的母液 {(pH < 1)} 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量 {Cl_{2}:Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {CI^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
B. 加入少量 {NaClO} 溶液： {{NH}_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {CIO^{-}}
C. 加入过量 {NaOH} 溶液： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{NH}_{4}^{+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
D. 加入过量 {NaClO} 和 {NaOH} 的混合溶液： {Na^{+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {CIO^{-}} 、 {OH^{-}}

A.氯气与还原性离子 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 有强还原性，酸性条件 {ClO^{-}} 离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C. {Fe^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不反应，能共存，加入过量 {NaClO} 溶液和 {NaOH} 的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A. {H_{2}SO_{4}} 和 {H_{2}SO_{3}}
B. {(HO)_{2}RO_{2}} 和 {(HO)_{2}RO_{3}}
C. {HNO_{3}} 和 {HNO_{2}}
D. {H_{2}SiO_{3}} 和 {H_{4}SiO_{4}}

A.硫酸中非羟基氧原子个数为 {2} 、亚硫酸中非羟基氧原子个数是 {1}，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；
B.前者非羟基氧原子个数是 {2} 、后者非羟基氧原子个数是 {3}，所以酸性前者比后者弱，故B正确；
C.硝酸中非羟基氧原子个数是 {2} 、亚硝酸中非羟基氧原子个数是 {1}，所以酸性前者强于后者，故C错误；
D. {H_{2}SiO_{3}} 中非羟基氧原子个数是 {1} 、 {H_{4}SiO_{4}} 中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误；
故选： {B}。
同一种元素含氧酸中，含有非羟基 {O} 原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，把 {2.5mol A} 和 {2.5mol B} 混合盛入容积为 {2L} 的密闭容器里，发生如下反应： {3A(g)+B(s)⇌C(g)+2D(g) }，经 {5s} 反应达平衡，在此 {5s} 内 {C} 的平均反应速率为 {0.2mol·{L}^{-1}·{s}^{-1} }，同时生成 {1mol} {D}，下列叙述中不正确的是( )
A. 反应达到平衡状态时 {A} 的转化率为 {60\%}
B. {x=4}
C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 {6}： {5}
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

A.平衡时 {A} 的转化率为 { {1.5}{2.5}×100％=60％ }，故A正确；
B.反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则 { {n(C)}{n(D)}= {2mol}{1mol}= {0.5x}{1} }， {X=4}，故B正确；
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比 {=(1+2+1)}： {2.5=8}： {5}，故C错误；
D.反应过程中容器体积不变， {B} 为固体，则混合气体的质量变化，即密度是可变量，若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量浓度相同的下列溶液， {pH} 由大到小排列正确的是
A. {Ba(OH)_{2}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 、 {FeCl_{3}} 、 {KCl}
B. {Na_{2}SiO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {KNO_{3}} 、 {NH_{4}Cl}
C. {NH_{3}·H_{2}O} 、 {H_{3}PO_{4}} 、 {Na_{2}SO_{4}} 、 {H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NaHCO_{3}} 、 {CH_{3}COOH} 、 {C_{2}H_{5}OH} 、 {HCl}

A. {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 为强碱，不水解，溶液呈强碱性， {pH} 远大于 {7}； {Na_{2}SO_{3}} 为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性， {pH} 大于 {7}， {FeCl_{3}} 是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性， {pH} 小于 {7}， {KCl} 是强碱强酸盐溶液呈中性， {pH} 等于 {7}，则不是按照 {pH} 由大到小排列，故A错误；
B. {Na_{2}SiO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则 {pH} 为 {Na_{2}SiO_{3} > Na_{2}SO_{3}}， {KNO_{3}} 强碱强酸盐，溶液呈中性， {NH_{4}Cl} 是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性， {pH} 小于 {7}，则是按照 {pH} 由大到小排列，故B正确；
C. { NH_{3}·H_{2}O} 为弱碱， {pH} 值最大， {H_{3}PO_{4}} 显酸性， {pH} 小于 {7}， {Na_{2}SO_{4}} 呈中性， {pH} 等于 {7}，硫酸为强酸，其 {pH} 远小于 {7}，则不是按照 {pH} 由大到小排列，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 、水解显碱性，其 {pH} 大于 {7}， {C_{2}H_{5}OH} 呈中性， {C_{6}H_{5}COOH} 呈酸性， {HCl} 为强酸，其 {pH} 远小于 {7}，则不是按照 {pH} 由大到小排列，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应可用离子方程式“ {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} ”表示的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合
B. 氢氧化镁溶于盐酸
C. 澄清石灰水与硝酸混合
D. 醋酸除去水垢

A.NaHSO_{4}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合，二者反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，其离子方程式不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B.氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为： {Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C.澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，该反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸钙和醋酸都不能拆开，该反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是( )
A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B. 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
C. {1g} 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为 {120.9kJ}，氢气的燃烧热大于 {241.8kJ·mol^{-1}}
D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

A.因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡 {CO_{2}+H_{2}0⇌H_{2}CO_{3}} 向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故A正确；
B.因连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处的铁水管锈蚀更快，故B正确；
C.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， {2g} 氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，所以氢气的燃烧热数值大于 {241.8 kJ⋅mol} {{\,\!}^{-1}}，故C正确；
D.明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池等
B. 二氧化硅能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠刻蚀玻璃
C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸
D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池等，故A正确；
B.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B错误；
C. {Si} 的非金属性比 {C} 弱，硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；
D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中 {Cl^{-}} 浓度与 {50 mL 1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度相等的是
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {75 mL 2 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液
C. {25 mL 1.5 mol·L^{-1}} 的 {CuCl_{2}} 溶液
D. {75 mL 3 mol·L^{-1}} 的 {KClO_{3}} 溶液

A. {150 mL 1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {1mol/L}，故A错误；
B. {75 mL 2 mol·L^{-1}} {NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl} {{\,\!}^{-}} 浓度为 {2mol/L}，故A错误；
C. {25 mL 1.5 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {CuCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度为 {3mol/L}，故C正确；
D. {75 mL 3 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {KClO} {{\,\!}_{3}} 溶液中不含有 {Cl^{-}}，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组材料中，能组成原电池的是( )
 {A} {B} {C} {D} 两极材料 {Zn} 片、 {Cu} 片 {Cu} 片、 {Cu} 片 {Zn} 片、 {Cu} 片 {Zn} 片、 {Cu} 片 插入溶液 稀 {H_{2}SO_{4}} {NaCl} 溶液 植物油 酒精 | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.锌是活泼金属， {Cu} 能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A正确；
B.两金属的活泼性相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C.两金属的活泼性不同，但是植物油是非电解质，所以不能形成原电池，故C错误；
D.两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {4} 种金属分别加入到 {4} 支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 加入的金属 是否有气体产生 | | |
| {A} 铜 有 | | |
| {B} 铁 有 | | |
| {C} 铝 无 | | |
| {D} 镁 无 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.在金属活动顺序表中，金属铜排在 {H} 的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A错误；
B.在金属活动顺序表中，金属铁排在 {H} 的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；
C.在金属活动顺序表中，金属铝排在 {H} 的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；
D.在金属活动顺序表中，金属镁排在 {H} 的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A. 氢氧化钠，空气
B. 氧化铁，冰醋酸
C. 石灰水，食盐
D. 白磷，含铜 {60％} 的氧化铜

A.氢氧化钠是化合物，空气是氮气、氧气等的混合物，故A正确；
B.氧化铁是化合物，冰醋酸 是化合物，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，食盐 是化合物，故C错误；
D.白磷是单质，含铜 {60％} 的氧化铜属于混合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+2{H}_{2}O=N{a}^{+}+2O{H}^{−}+{H}_{2}↑ }
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： {2C{l}^{-}+2{H}_{2}O {通电}{=}{H}_{2}↑+C{l}_{2}↑+2O{H}^{-} }
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： {{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}{{\ \ \ \ \ \ }}{BaS}{{{O}}_{{4}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {C{a}^{2+}+HCO_{3}^{−}+O{H}^{−}=CaC{O}_{3}↓+{H}_{2}O }

A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 {NaOH} 生成，离子方程式为 {2C{l}^{-}+2{H}_{2}O {电解}{=}{H}_{2}↑+C{l}_{2}↑+2O{H}^{-} }，故B正确；
C.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要使含有 {Ag^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {{\,\!}^{Ba2+}} 等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是
A. {H_{2}SO_{4}→HCl→NaOH→CO_{2}}
B. {Na_{2}SO_{4}→NaCl→NH_{3}·H_{2}O}
C. {NaCl→Na_{2}SO_{4}→NaOH}
D. {Na_{2}SO_{4}→NaCl→NaOH}

A.先加入硫酸，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故A错误；
B.先加入硫酸钠，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故B错误；
C.可依次生成 {AgCl} 、 {BaSO_{4}} 、 {CuS} 、 {Mg(OH)_{2}} 等沉淀，符合题目要求，故C正确；
D.先加入硫化钠，可同时生成硫化银、硫化铜、氢氧化铝(水解生成)等沉淀，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A. {HF} 的热稳定性大于 {HCl}
B. 金刚石的硬度大于硅
C. {NaF} 的熔点高于 {NaCl}
D. {F_{2}} 的沸点低于 {Cl_{2}}

A. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 四种氢化物从上到下，卤素原子与氢原子之间的共价键键能逐渐减小，热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故A错误；
B.金刚石和硅都属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，与分子间作用力无关，故B错误；
C. {NaF} 、 {NaCl} 都是离子晶体，离子半径越小，键能越小，熔沸点越低，与分子间作用力无关，故C错误；
D.分子晶体中，结构相似，相对分子质量越大的物质，熔沸点越高，卤素单质从上到下分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，常温下， {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 为气态， {Br_{2}} 为液态， {I_{2}} 为固态，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 俗称小苏打
B. 生石灰和水混合的过程中只发生物理变化
C. {FeCl_{3}} 溶液能与 {Cu} 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 常温下，可采用 {Fe} 与浓硫酸反应快速制氢气

A. {Na} {2} {CO} {3} 俗称苏打和纯碱，故A错误；
B.生石灰和水混合发生反应生成氢氧化钙，故生石灰和水混合的过程中既发生了物理变化也发生了化学变化，故B错误；
C. {Cu} 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；
D.因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，可使铁发生钝化，所以不可采用 {Fe} 与浓硫酸反应快速制氢气，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 共价键只能存在于化合物中

A.离子化合物中可能含共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；
C.离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如 {NaOH}，故C错误；
D.某些非金属单质也含有共价键，如 {O_{2}} 等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {Na_{2}O}。 {Na_{2}O_{2}} 组成元素相同，与 {CO_{2}} 反应的产物也相同
B. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}， {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂 {H_{2}O} 是还原剂
C. {Na_{2}O_{2}} 溶于水产生 {O_{2}} 的离子方程式为： {Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
D. {Na_{2}O_{2}} 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

A.Na2O} 、 {Na2O2} 组成元素相同，与 {CO2} 反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误； {B.} 在反应 {2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑} 中 {Na2O2} 既是氧化剂也是还原剂，B错误； {C.Na2O2} 溶于水产生 {O2} 的离子方程式为： {2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑}，C错误； {D.} 过氧化钠与水或 {CO2} 的反应中，氧元素的化合价从 {-1} 价部分升高到 {0} 价，部分降低到 {-2} 价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即 {Na2O2} 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除第一周期外，其他周期均有 {18} 种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指Ⅰ {A} 族的所有元素

A.在短周期中， {F} 元素无正化合价，只有负价和零价，而 {F} 在Ⅶ {A} 族，故A错误；
B.第六周期有 {32} 种元素，故B错误；
C.副族元素全部是金属元素，故C正确；
D.碱金属指除 {H} 之外的第Ⅰ {A} 族的元素，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温同压下，等物质的量的 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 相比较，下列叙述正确的是
A. 质量比为 {11︰16}
B. 分子个数比为 {1︰1}
C. 体积比为 {11︰16}
D. 密度比为 {11︰16}

A. {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 的质量比为 {1mol×64g/mol}： {1mol×44g/mol=16}： {11}，故A错误；
B.物质的量相同，则分子数之比为 {1}： {1}，故B正确；
C. {Vm} 相同，体积之比等于物质的量比，则体积之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.密度之比等于摩尔质量之比，则 {64g/mol}： {44g/mol=16}： {11}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是
A. 嫦娥卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

A.碳纤维属于无机非金属材料，故A正确；
B.烧陶瓷、造纸、冶金、制火药，涉及化学变化，属于化学工艺，故B正确；
C.雷雨发生氮气和氧气在放电生成 {NO}， {NO} 与氧气生成二氧化氮， {NO} 和二氧化氮都是有毒刺激性气味的气体，因此不是空气清新的原因，故C错误；
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，正确的是
A. {HClO = H^{+}+ ClO^{-}}
B. {NaOH = Na^{+} + OH^{-}}
C. {KClO_{3}⇌ K^{+} + ClO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {BaSO_{4} = Ba^{2+} + S^{2-} +4O^{2-}}

A.次氯酸是弱酸在溶液中部分电离，应用可逆符号，错误；
B.氢氧化钠是强碱完全电离，正确；
C.氯酸钾是强电解质完全电离，用等号，错误；
D.硫酸根不能拆开，错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的五种短周期元素 {.Y} 和 {R} 同主族，可组成共价化合物 {RY_{2}}， {Y} 和 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相同， {25℃} 时， {0.1mol/L} {X} 和 {W} 形成化合物的水溶液 {pH} 为 {1.} 下列说法正确的是( )
A. 由于非金属性 {Y > R}，所以 {X} 、 {Y} 组成化合物的沸点高于 {X} 、 {R} 组成的化合物
B. {Y} 和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
C. {RY_{2}} 能与 {Y} 、 {Z} 形成的一种化合物反应生成 {Y_{2}}
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

A. {X} 与 {Y} 组成化合物为 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}， {X} 与 {R} 组成的化合物 {H_{2}S}， {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}} 分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故A错误；
B.氧元素与氢元素可以形成 {H_{2}O} 、 {H_{2}O_{2}}，与钠元素可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，与硫元素可以形成 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，与氯元素可以形成 {ClO_{2}} 、 {Cl_{2}O_{7}} 等，故B正确；
C. {Z} 与 {Y} 可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O} 与 {SO_{2}} 反应得到 {Na_{2}SO_{3}}， {Na_{2}O_{2}} 具有强氧化性，能与 {SO_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{4}}，没有 {O_{2}} 生成，故C错误；
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三种元素组成的化合物有 {NaClO} 、 {NaClO_{4}} 等， {NaClO} 溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而 {NaClO_{4}} 溶液呈中性，故D错误．
故选： {B} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 是原子序数依次增大的五种短周期元素 {.Y} 和 {R} 同主族， {Y} 处于第二周期， {R} 处于第三周期，可组成共价化合物 {RY_{2}}，则 {Y} 为氧元素， {R} 为硫元素， {RY_{2}} 为 {SO_{2}}， {W} 的原子序数大于硫元素，故 {W} 为 {Cl} 元素， {Y} 和 {Z} 最外层电子数之和与 {W} 的最外层电子数相同，则 {Z} 的最外层电子数为 {7-6=1}，处于第Ⅰ {A} 族，原子序数大于氧元素，故 {Z} 为 {Na} 元素， {25℃} 时 {0.1mol⋅L^{-1}X} 和 {W} 形成化合物的水溶液 {pH} 为 {1}，属于强酸，则 {X} 为氢元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子 {.} 下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为 {4}，其质量比氢原子大
C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D. 第二种粒子的化学式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 互为同素异形体

A.} 因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B、因中子的质量数为 {1}，则“四中子”的质量数为 {1×4=4}，氢原子质量数是 {1}，故B正确；
C、同位素的分析对象是原子， {O_{4}} 是单质，故C错误；
D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为 {O_{4}}，与 {O_{2}} 都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，
故选： {C}。
A.中子不带电；
B.质量数 {=} 质子数 {+} 中子数；
C.同位素的分析对象是原子， {O_{4}} 是单质；
D.同种元素组成的不同单质互称同素异形体．
本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案的设计、结论正确的是( )
A. 用 {NaHCO_{3}} 溶液可一次鉴别出稀盐酸、 {NaOH} 溶液、 {AlCl_{3}} 溶液、 {NaAlO_{2}} 溶液
B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C. 除去 {SO_{2}} 中少量 {HCl}，将其通入饱和的 {Na_{2}SO_{3}} 溶液
D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

A.NaHCO_{3}} 溶液分别与稀盐酸、 {NaOH} 溶液、 {AlCl_{3}} 溶液、 {NaAlO_{2}} 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；
C.二者均与 {Na_{2}SO_{3}} 溶液反应，应选饱和 {NaHSO_{3}} 溶液除杂，故C错误；
D.水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝 {—} 空气电池，通常用 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是
A. 用 {NaCl} 溶液成 {NaOH} 溶液作电解质溶液时，正极反应均 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
B. 用 {NaOH} 溶液作电解溶液时，负极反应为 {Al+3OH^{-}—3e^{-} =Al(OH)_{3}↓}
C. 用 {NaOH} 溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的 {PH} 保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

A.电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故A正确；
B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 {4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，溶液 {pH} 降低，故C错误；
D.电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中由水电离产生的 {H^{+}} 的浓度为 {1×10^{-5}moL/L}，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )
A. {HCl}
B. {NaHSO_{4}}
C. {Na_{2}CO_{3}}
D. {NaCl}

A. {HCl} 溶质自身电离出氢离子，抑制水的电离，故A错误；
B. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 溶质自身电离出氢离子，抑制水的电离，故B错误；
C. {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 电离出的碳酸根离子水解促进水的电离，故C正确；
D. {NaCl} 对水的电离无影响，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.因 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B.因 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D.因 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： {2AgCl+ Mg = Mg} {{\,\!}^{2+}} {+ 2Ag +2Cl} {{\,\!}^{-}}。有关该电池的说法正确的是
A. {Mg} 为电池的正极
B. 负极反应为 {AgCl+e-=Ag+Cl^{-}}
C. {Cl^{-}} 向 {AgCl} 电极移动
D. 可用于海上应急照明供电

A.由电池反应方程式看出， {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，故金属 {Mg} 作负极，故A错误；
B.金属 {Mg} 作负极，其电极反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故B错误；
C. {Cl} {{\,\!}^{-}} 向金属 {Mg} 电极移动，故C错误；
D.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下， {0.200 mol·L^{-1}} 的 {HA} 溶液与 {0.200 mol·L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 微粒 {X} {Y} {Na^{+}} {A^{-}} | | | | |
| 浓度 {(mol·L^{-1})} {8.00×10^{-4}} {2.50×10^{-10}} {a} {9.92×10^{-2}} | | | | |
下列说法错误的是
A. {a=0.100}
B. 混合溶液呈碱性，原因是 {A^{-}+H_{2}O⇌ HA+OH^{-}}
C. 微粒 {X} 表示的是 {HA}，微粒 {Y} 表示的是 {H^{+}}
D. 混合后溶液的 {pH=3-2 2}

A.某温度下， {0.200mol⋅L^{-1}} 的 {HA} 溶液与 {0.200mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶质为 {NaA}，可知： {c(} {Na^{+})=0.100mol/L}，故A正确；
B.混合溶液呈碱性，原因是 {A^{-}+H_{2}O⇌ } {HA+OH^{-}}，故B正确；
C.根据物料守恒可知： {c(} {Na^{+})=c(A^{-})+c(HA)=0.100mol/L}，则 {c(HA)=0.100mol/L-9.92×10^{-2}mol/L=8.00×10^{-4}mol/L}，故 {X} 为 {HA}；根据电荷守恒可知 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，则 {Y} 表示 {H^{+}}，故C正确；
D.混合后溶液的 {pH=-l{g}^{ {1×{10}^{-14}}{2.50×{10}^{-10}}}=3- 4 }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {7.8g} 苯中含有的单键数目为 {0.9N_{A}}
B. {1 mol Cl_{2}} 溶于水，与水反应时电子转移数目为 {1 N_{A}}
C. 在 {298K 1.01×10^{5}pa} 下， {22 g} {CO_{2}} 和 {N_{2}O} 混合气体中，所占的体积大于 {11.2} 升
D. 常温下， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有的 {OH^{-}} 离子数目为 {0.1NA}

A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；
B.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 {N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C. {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {N} {{\,\!}_{2}} {O} 的摩尔质量均为 {44g/mol}，故 {22g} 混合物的物质的量为 {0.5mol}，而 {298K} {1.01×10} {{\,\!}^{5}} {pa} 下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {0.5mol} 混合气体的体积大于 {11.2L}，故C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 不纯物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 乙烷(乙烯) 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 | | | |
| {C} 苯(甲苯) {KMnO_{4}(} 酸化)， {NaOH} 溶液 分液 | | | |
| {D} 乙酸乙酯(乙酸) {KOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烷和乙烯可以用高锰酸钾鉴别，但是不可以用高锰酸钾除去乙烯，因为会引入二氧化碳新杂志，故A错误；
B. {Br_{2}} 和苯酚反应生成 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚沉淀，但溴单质和 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，正确的是加入 {NaOH} 反应后分液，故B错误；
C.酸性 {KMnO_{4}} 可以把甲苯氧化为苯甲酸， {NaOH} 与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故C正确；
D. {KOH} 会使乙酸乙酯水解，不符合除杂的原理，正确的是用 {Na_{2}CO_{3}} 和水分液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 无水乙醇与浓 {H_{2}SO_{4}} 共热至 {170℃}，将产生的气体依次通入足量 {NaOH} 溶液和酸性 {KMnO_{4}} 溶液 红色褪去 有乙烯生成 | | | |
| {B} 取少量溴乙烷与 {NaOH} 溶液反应后的上层液体，滴入 {AgNO_{3}} 溶液 出现褐色沉淀 溴乙烷与 {NaOH} 溶液未发生取代反应 | | | |
| {C} 麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热 出现砖红色沉淀 麦芽糖中含有醛基 | | | |
| {D} 将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中 水中的反应更剧烈 分子中羟基的活泼性：水 { > } 乙醇 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.无水乙醇与浓 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 共热至 {170℃}，将产生的气体依次通入足量 {NaOH} 溶液和酸性 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 溶液，红色褪去，说明有乙烯生成，故A正确；
B.溴乙烷中溴原子的检验应先在水解后的溶液中加入过量硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，故B错误；
C.麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖中含有醛基，故C正确；
D.将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中，水中的反应更剧烈，说明分子中羟基的活泼性：水 { > } 乙醇，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存
C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

A.液溴具有很强的挥发性，且液溴的密度比水大，所以应在盛溴的试剂瓶里加一些水来密封和防止溴挥发，故A正确。
B.硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密封保存，故B错误。
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应，且其密度比煤油中或者液体石蜡里小，所以应保存在煤油中或者液体石蜡里，故C正确。
D.碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，而且可以好二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃塞的试剂瓶保存。要用橡胶塞的试剂瓶保存，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用化学知识判断，下列说法正确的是( )
A. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B. {NO_{x}} 、 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} 、 {PM2.5} 颗粒都会导致酸雨
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

A.} 地沟油不能食用，故A错误；
B.二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；
C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；
D.分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；
故选： {C} ．
A.地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
B.二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；
C.在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；
D.分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔点和沸点依次升高
C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘
D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

A.从氟到碘，它们的单质都是分子晶体，其状态从气体到固态，分子之间距离逐渐减小，其单质密度从氟到碘依次增大，故A正确；
B.从氟到碘，它们的单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，非金属性 {Cl > I}，所以 {Cl_{2}} 可以从 {KI} 溶液中置换出 {I_{2}}，故C正确；
D. {.} 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，非金属性 {Cl > Br}，所以 {Br_{2}} 不能从 {NaCl} 溶液中置换出 {Cl_{2}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于水的电离的说法正确的是
A. 水的电离方程式 {2H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+OH^{-}}
B. 醋酸钠稀溶液中水的电离程度比纯水中小
C. 水中加少量冰醋酸，能使水的电离平衡正向移动
D. 升高温度，水的电离平衡正向移动，水酸性增强

A.水的电离方程式 {H_{2}O+H_{2}O⇌ H_{3}O^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.醋酸钠稀溶液由于水解，因此水的电离程度比纯水中大，故B错误；
C.水中加少量冰醋酸，抑制水的电离，能使水的电离平衡逆向移动，故C错误；
D.升高温度，水的电离平衡正向移动，由于 {c(H^{+})=} {c(OH^{-})}，因此呈中性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯如表物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 {KI} 溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D.溴与 {KI} 反应生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
故选： {A}。
A. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
B.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇互溶；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D.溴与 {KI} 反应生成碘，碘易溶于溴苯．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A. 银氨溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {NH_{3}⋅H_{2}O}
B. 空气： {CH_{4}} 、 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {NO}
C. 氢氧化铁胶体： {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Br^{-}}
D. 高锰酸钾溶液： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、葡萄糖分子

A.} 银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.空气的氧气与 {NO} 反应生成 {NO_{2}}，反应的化学方程式为 {2NO+O_{2}=2NO_{2}}，不能大量共存，故B错误；
C.氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为 {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；
D.高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
B. 用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢
C. 用米汤检验加碘盐中含有碘
D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物

A.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，可以达到目的，故A错误；
B.用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢，碳酸盐溶解在醋酸中，可以达到目的，故B错误；
C.碘盐中含有的碘是碘酸钾，淀粉与碘单质变蓝，不能达到目的，故C正确；
D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物，纯毛织物有烧焦羽毛的气味，可以达到目的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为 {C_{3}H_{8}}，它属于( )
A. 烷烃
B. 烯烃
C. 炔烃
D. 芳香烃

A.} 丙烷的化学式为 {C_{3}H_{8}}，符合通式 {C} {n} {H} {2n+2}，分子中碳原子之间形成单键，故丙烷属于烷烃，故A正确；
B.烯烃通式为 {C_{n}H_{2n}}， {C_{3}H_{8}} 不符合，故B错误；
C.炔烃通式为 {C_{n}H_{2n-2}}， {C_{3}H_{8}} 不符合，故C错误；
D.芳香烃需要含苯环， {C_{3}H_{8}} 不符合，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料 {(CO} 和 {H_{2})} 后，燃烧时可有效减少“温室效应”的气体产生

A.将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；
B.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C.以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D.将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 钠和水反应 {Na+H_{2}O=Na^{+}+OHˉ+H_{2}↑}
B. 铜片和氯化铁溶液反应 {Cu+Fe^{3+}=Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. 少量二氧化硫与烧碱溶液反应 {SO_{2}+2OHˉ=SO \;_{ 3 }^{ 2- }+H_{2}O}
D. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 {2Cl_{2}+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H_{2}O}

A.} 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式两边质量不守恒，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.铜片和氯化铁溶液反应，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为： {SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D. {2Cl_{2}+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H_{2}O}，个离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2SO_{2} + O_{2}⇌ } {2SO_{2}} 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法中错误的是
A. 升高温度能加快反应速率 {{\,\!}}
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大 {O_{2}} 的浓度能加快反应速率 {{\,\!}}
D. {SO_{2}} 与 {O_{2}} 能 {100\%} 转化为 {SO_{3}}

A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B.加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C.增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X}， {Y}， {Z} 和 {W} 是短周期元素，其中 {X^{+}}， {Y^{2+}}， {Z^{-}}， {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构 {.} 下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 种元素的描述，正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z > W}
B. 原子序数： {X > Y > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Z > W > Y > X}
D. 最高价氧化物对应的水化物都具有酸性

A.同周期原子序数越大，原子半径越小，所以 {X > Y}， {W > Z}，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径 {X > Y > W > Z}，故A错误；
B.、 {Y} 处于同一周期， {X} 处于Ⅰ {A} 族， {Y} 处于Ⅱ {A} 族； {Z} 、 {W} 处于同一周期， {W} 处于Ⅵ {A} 族， {Z} 处于Ⅶ {A}；且 {X} 、 {Y} 在周期表中 {Z} 、 {Y} 的下一周期，所以原子序数 {Y > X > Z > W}，故B错误；
C.由上述分析可知， {X} 处于Ⅰ {A} 族， {Y} 处于Ⅱ {A} 族， {W} 处于Ⅵ {A} 族， {Z} 处于Ⅶ {A}，所以最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C正确；
D. {X} 、 {Y} 为金属，对应的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，故D错误．
最终答案：C