callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {C_{3}N_{4}} 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 {C_{3}N_{4}} 晶体的说法错误的是 ( )
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接 {4} 个氮原子，每个氮原子连接 {3} 个碳原子
C. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 {8} 电子结构

A.晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，化学键为 {C—N} 共价键，由于 {N} 原子半径小于 {C} 原子半径， {C—N} 键比 {C—C} 键键长短，更加牢固，故A正确；
B.碳原子最外层有 {4} 个电子，氮最外层有 {5} 个电子，则该晶体中每个碳原子连接 {4} 个氮原子、每个氮原子连接 {3} 个碳原子，故B正确；
C.金刚石晶体中只有非极性共价键，但 {C} {3} {N} {4} 晶体中 {C} 、 {N} 之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；
D.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接 {4} 个氮原子、每个氮原子连接 {3} 个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 {8} 电子结构，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4.} 下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压同体积的 {CO} 和 {NO} 含有的质子数
D. 等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

A.水的中子数为 {8}，重水的中子数为 {10}，所以等物质的量的水和重水含有的中子数不相等，故A错误；
B. {1} 个乙烯中共用电子对数为 {6}， {1} 个丙烯中共用电子对数为 {9}，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为： { {m}{28}} {×6}： { {m}{42}} {×9=1}： {1}，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故B正确；
C. {CO} 含有的质子数为 {6+8=14}， {NO} 含有的质子数为 {7+8=15}，同温、同压同体积的 {CO} 和 {NO} 含有相同的分子数即等物质的量，等物质的量的 {CO} 和 {NO} 质子数不相等，故C错误；
D.铁和铝分别与足量氯气反应时，转移的电子数都是其物质的量的三倍，但等质量的铁和铝的物质的量不相等，所以转移电子数不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a g Mg} 、 {Al} 合金完全溶解在 {V_{1} L c_{1} mol·L^{−1}} 盐酸中，产生 {b g H_{2}}。再向反应后的溶液中加入 {V_{2} L c_{2} mol·L^{−1} NaOH} 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 {d g}。下列关系正确的是 ( )
A. {d=a + 34b}
B. {{{c}_{1}}={{{c}_{2}} {{V}_{2}}}{{{V}_{1}}}}
C. 铝的质量为 {{24b-a}{9}g}
D. 与合金反应后剩余盐酸 {(HCl)} 为 {(c_{1}V_{1}-2b) mol}

A.再向反应后的溶液中加入 {C_{2}mol⋅L^{-1}} 、 {V_{2}L} {NaOH} 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 {dg}，
根据 {Mg～H_{2}～Mg(OH)_{2}}， {Al～1.5H_{2}～Al(OH)_{3}}，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的物质的量等于 {2n(H_{2})}，则 {d=a+2b×17=a+34b}，故A正确；
B.反应后溶液的成分为 {NaCl}，则 {C_{1}×V_{1}=C_{2}×V_{2}}，故B正确；
C.铝的质量为 { {24b-a}{9}×27=3(24b-a)g}，故C错误；
D.生成 {bmolH_{2}}，则消耗盐酸 {2bmol}，则剩余 {HCl} 为 {(c_{1}V_{1}-2b)mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A. {Na} 与 {O_{2}}
B. {Fe} 与 {Cl_{2}}
C. {Fe} 与稀硝酸
D. {NaOH} 溶液与 {CO_{2}}

A. {Na} 与 {O_{2}} 在不加热时生成 {Na_{2}O}，加热时生成 {Na_{2}O_{2}}，则反应条件不同，生成物不同，故A错误；
B. {Fe} 与 {Cl_{2}} 反应生成 {FeCl_{3}}，与反应条件或反应物用量无关，故B正确；
C. {Fe} 与稀硝酸反应，稀硝酸不足时生成 {Fe^{2+}}，稀硝酸过量时生成 {Fe^{3+}}，反应物用量不同，产物不同，故C错误；
D. {NaOH} 与 {CO_{2}} 反应， {CO_{2}} 不足时生成 {Na_{2}CO_{3}}， {CO_{2}} 过量时生成 {NaHCO_{3}}，反应物用量不同，产物不同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：自来水常用 {Cl_{2}} 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A. {AgNO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {FeCl_{2}}
C. {Na_{2}SO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {AlCl_{3}}

A.配制 {AgNO_{3}} 溶液时，若用氯水，氯水中含有 {Cl^{-}} 离子，则 {Ag^{+}} 与 {Cl^{-}} 反应生成 {AgCl} 沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；
B.配制 {FeCl_{2}} 溶液时，若用氯水，氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {ClO^{-}} 等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
C.配制 {Na_{2}SO_{3}} 溶液时，氯水中含有 {H^{+}}， {H^{+}} 与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D.配制 {AlCl_{3}} 溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {SiH_{4}} 比 {CH_{4}} 稳定
B. {O^{2-}} 半径比 {F^{-}} 的小
C. {Na} 与 {Cs} 具有相同的最外层电子数， {Cs} 失电子能力比 {Na} 强
D. {P} 和 {As} 最外层均具有 {5} 个电子数， {H_{3}PO_{4}} 酸性比 {H_{3}AsO_{4}} 的弱

A、由于 {C} 、 {Si} 同属都 {IVA} 族，且 {C} 在 {Si} 的上一周期，则 {C} 的非金属性比 {Si} 强，则 {CH_{4}} 比 {SiH_{4}} 稳定，故A错误；
B、 {O^{2-}} 与 {F^{-}} 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以 {O^{2-}} 半径比 {F^{-}} 的大，故B错误；
C、 {Na} 和 {Cs} 同主族， {Cs} 金属性强，故C正确；
D、判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物 {-} 含氧酸的酸性时，可依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。由于元素的非金属性： {P > } {As}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}^{下列反应属于氧化还原反应,且为置换反应的是}}
A. {2KClO3 {Mn{O}_{2}}{{∆}{=}}} {2KCl+3O2↑}
B. {CuO} {+} {H2} { {∆}{=} } {Cu} {+} {H2O}
C. {S+O2 {点燃}{=} } {SO2}
D. {2NaHCO3} { {∆}{=} } {Na2CO3} {+ CO2↑ + H2O}

A. {2KClO_{3}} {{Mn{O}_{2}}{{∆}{=}}} {2KCl+3O_{2}↑}， {Cl} 、 {O} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为分解反应，故A错误；
B. {CuO} {+} {H_{2}} { {∆}{=} } {Cu} {+} {H_{2}O}， {Cu} 、 {H} 元素的化合价变化，为氧化还原反应，又属于置换反应，故B正确；
C. {S+O_{2}} { {点燃}{=} } {SO_{2}}， {S} 、 {O} 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为化合反应，故C错误；
D. {2NaHCO_{3}} { {∆}{=} } {Na_{2}CO_{3}} {+ CO_{2}↑ + H_{2}O}，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的的是
A. 热稳定性： {H_{2}O > HF > H_{2}S}
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 中和热实验的测定需要的玻璃仪器有 {7} 种
D. 铅蓄电池在放电过程中，电极材料增重，电解液的密度会减小

A.元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性： {S < O < F}，故热稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B.离核较近的区域内运动的电子能量较低，多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；
C.中和热实验的测定需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故C错误；
D.铅蓄电池在放电过程中，铅失去电子转化为硫酸铅，电极材料增重，电解液硫酸被消耗，密度会减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：判断下列元素中不属于主族元素的是
A. 硫
B. 硅
C. 钙
D. 铁

A.硫位于周期表中第三周期 {IVA} 族，故A错误；
B. 硅周期表中第三周期 {VIA} 族，故B错误；
C.钙位于周期表中第四周期Ⅱ {A} 族，故C错误；
D.铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2}(g)} {ΔH > 0} 
 {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}}，部分实验数据见下表
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} | | | | |
| {c(N_{2}O_{5})/mol·L^{-1}} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
下列说法中不正确的是 ( )
A. {T_{1}} 温度下，前 {500 s} 以 {O_{2}} 表示的反应速率为 {0.00148 mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 {{{1}}{{2}}}，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00 mol·L^{-1}}
C. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}， {K_{1} < K_{2}}
D. {T_{1}} 温度下，该反应达到平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {50\%}

A. {T_{1}} 温度下， {500s} 时，参加反应的 {c(N_{2}O_{5})=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L}，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则 {500s} 时，参加反应的 {c(O_{2})= {1}{2}c(N_{2}O_{5})=0.74mol/L}，以 {O} {2} 表示的反应速率为 {0.00148 mol·L} {-} {1} {·s} {-} {1}，故A正确；
B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}，故C错误；
D.根据表中数据知，当 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L} 时，该反应达到平衡，参加反应的 { c(N_{2}O_{5})=(5.0-2.5)mol/L=2.5mol/L}，根据方程式知，平衡时 {c(NO_{2})=2 c(N_{2}O_{5})=5.0mol/L}， {c(O_{2})= {1}{2} c(N_{2}O_{5})=1.25mol/L}，平衡常数 {K= {5．0^{4}×1.25}{2．5^{2}}=125}，则五氧化二氮的转化率 {= {2.5mol/L}{5.00mol/L}×100\%=50\%=0.5}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质鉴别方法正确的是( )
A. {NaCl} {NaBr} {NaI(} 溴水 {+} 四氯化碳)
B. 汽油 酒精 {NaOH(} 溴水)
C. {CaCO_{3}} {AgCl} {BASO_{4}(} 稀硝酸)
D. {CO_{2}} {HCl} {Cl_{2}} {CO(} 闻气味)

A. {NaCl} 和 {NaBr} 与溴的四氯化碳溶液都是分层，无区别，故A错误；
B.汽油可以萃取溴水中的溴，分层； 酒精和溴水互溶， {NaOH} 可以使溴水褪色，故B正确；
C.氯化银和硫酸钡都不溶于稀硝酸，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {HCl} 都是无色无味的气体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中。常温下， {Z} 的块状单质能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 元素 {Y} 的最高化合价为 {+6} 价
B. 原子半径的大小顺序为 {W > Q > Z > X > Y}
C. 最简单氢化物的沸点： {Y > W}
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > Q}

A. {Y} 为氧元素，氧元素不显 {+6} 价，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > Cl^{-} > N^{3-} > O^{2-} > Al^{3+}}，即离子半径 {W > Q > X > Y > Z}，故B错误；
C.由于水分子间存在氢键，而 {H_{2}S} 分子间只存在普通的分子间作用力，所以 {H_{2}O} 的沸点高于 {H_{2}S}，即氢化物的沸点 {Y > W}，故C正确；
D.非金属性 {Cl > S}，故C {l} 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是
A. {7.8gNa_{2}O_{2}} 中含阴离子的数目为 {0.1N_{A}}
B. {25℃} 时， {1LpH=1} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液中含 {H+} 的数目为 {0.2N_{A}}
C. {9.0g} 淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为 {0.3N_{A}}
D. 将 {10mL1mol/LFeCl_{3}} 溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为 {0.01N_{A}}

A.过氧化钠含有阴离子为过氧根离子，故 {7.8g} 过氧化钠物质的量为 {0.1mol}，阴离子数目为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B.没有溶液体积，无法计算氢离子数目，故B错误；
C.淀粉和葡萄糖最简式不同，无法计算碳原子数目，故C错误；
D.胶粒是多个氢氧化铁分子形成的，故胶体中胶粒数目小于 {0.01N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 表述 {1} 表述 {2} | | |
| {A} 在水中， {KCl} 的溶解度比 {I_{2}} 的溶解度大 {KCl} 晶体中 {Cl^{-}} 与 {K^{+}} 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | | |
| {B} 通常条件下， {CH_{4}} 分子比 {GeH_{4}} 分子稳定性高 {Ge} 的原子半径比 {C} 的大， {Ge} 与 {H} 之间的键能比 {C} 与 {H} 间的小 | | |
| {C} 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | | |
| {D} {P_{4}O_{10}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 溶于水后均不导电 {P_{4}O_{10}} 、 {C_{2}H_{5}OH} 均属于共价化合物 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {KCl} 为离子化合物可认为极性无限强，水分子极性分子，碘非极性分子，依据相似相溶原理可知 {KCl} 在水中溶解度大于碘，故A错误；
B. {Pb} 的原子半径比 {C} 的大，元素的非金属性比 {C} 弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 {O} 无正价，但 {S} 的最高正价为 {+6} 价，故C错误；
D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 性质的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
B. 相同温度下，在水中的溶解度： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
C. 等质量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 最多产生 {CO_{2}} 的量： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}
D. 等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 最多消耗盐酸的量： {Na_{2}CO_{3} < NaHCO_{3}}

A.} 碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为 {Na_{2}CO_{3} > NaHCO_{3}}，故A错误；
B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中 {Na_{2}CO_{3}} 的溶解度大于 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C.由 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}， {HCO_{3}^{-}+H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑} 可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别投入足量的盐酸中，分别发生 {Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}， {NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}，由方程式可知，等物质的量的 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 分别盐酸充分反应， {Na_{2}CO_{3}} 消耗盐酸较多，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某混合物 {X} 由 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Cu} 、 {SiO_{2}} 中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
 {9.4gX [步骤Ⅰ]{过量NaOH溶液} 6.4} 固体 { [步骤Ⅱ]{过量盐酸} } 蓝色溶液和 {1.92g} 固体
下列有关说法正确的是 ( )
A. 步骤Ⅰ中减小的 {3 g} 固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 {Cu}
C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 {X} 的成分为 {Al_{2}O_{3}} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Cu} 、 {SiO_{2}}
D. 根据步骤Ⅱ可以得出 {m(Fe_{2}O_{3}):m(Cu)=1:1}

A.步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了 {3g}，溶解的物质可能是 {Al_{2}O_{3}} 和 {SiO_{2}} 中的一种或两种，故A错误；
B.步骤Ⅱ中加入过量盐酸， {Fe_{2}O_{3}} 溶解后又和 {Cu} 发生反应，故减少的固体是 {Fe_{2}O_{3}} 和 {Cu}，故B错误；
C.根据步骤 {I} 只能判断混合物中至少含有 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 的一种物质，无法确定 {Al_{2}O_{3}} 、 {SiO_{2}} 是否都存在；步骤 {II} 可以确定一定存在 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Cu}，故C错误；
D.设氧化铁的物质的量是 {x}，金属铜的物质的量是 {y}，由 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O} 、 {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} 得出： {Fe_{2}O_{3}～2Fe^{3+}～Cu}，则 {160x+64y=6.4}， {64y-64x=1.92}，解得 {x=0.02mol}， {y=0.05mol}，所以氧化铁的质量为 {0.02mol×160g/mol=3.2g}，金属铜的质量为 {0.05mol×64g/mol=3.2g}，则原混合物中 {m(Fe_{2}O_{3})}： {m(Cu)=1}： {1}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟稀 {HNO_{3}} 反应： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}= AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
C. 向 {Ag(NH_{3})_{2}NO_{3}} 溶液中加入盐酸： {Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2H^{+}=Ag^{+}+2NH_{4}^{+}}
D. {NaHSO_{4}} 溶液和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后溶液呈中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.铜跟稀 {HNO_{3}} 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A正确；
B.一水合氨是弱电解质，向硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.向 {Ag(NH_{3})_{2}NO_{3}} 溶液中加入盐酸： {Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2H^{+}+Cl^{-}=AgCl↓+2NH_{4}^{+}}，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 溶液和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合后溶液呈中性，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} 原子半径 {/nm} {0.186} {0.102} {0.075} {0.074} {0.143} 主要化合价 {+1} {+6-2} {+5-3} {-2} {+3} | | | | | |
已知 {X} 是短周期中最活泼的金属，且与 {R} 同周期 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 离子半径大小： {Y^{2-} > M^{2-} > R^{3+}}
B. {Z} 与 {M} 组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C. 将 {YM_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中有大量白色沉淀产生
D. {X} 、 {Y} 、 {R} 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 {S^{2-} > O^{2-} > Al^{3+}}，故A正确；
B. {Z} 与 {M} 组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故B正确；
C.将 {SO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {62gNa_{2}O} 溶液于水后所得溶液中含有的 {O^{2-}} 数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {6.72LNO_{2}} 与水充分反应转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {16g} 甲烷 {(^{12}C^{1}H_{4})} 所含的中子数为 {10N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体含有的原子数目为 {N_{A}}

A. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}，则溶液中的溶质是 {NaOH}，溶液中不存在 {O^{2-}}，故A错误；
B.标况下， {6.72L} {NO_{2}} 的物质的量为 { {67.2L}{22.4L/mol}=3mol }，二氧化氮和水反应方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，当有 {3mol} 二氧化氮反应时， {N} 元素由 {+4} 价变为 {+2} 价时，转移电子的物质的量 {=3mol× {1}{3} ×(4-2)=2mol}，即转移电子个数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.一个甲烷分子中所含中子数 {=6+0=6}， {16g} 甲烷的物质的量为 { {16g}{16g/mol}=1mol }，则 {16g} 甲烷所含中子数为 {6N_{A}}，故C错误；
D. {14g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体的物质的量 { {14g}{28g/mol}=0.5mol }，每个分子中含有两个原子，所以含有的总原子个数为 {N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}
B. 室温下， {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 与 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合： {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )
C. 向 {0.2mol·L^{-1} NaHCO_{3}} 溶液中加入等体积 {0.1mol·L^{-1} NaOH} 溶液： {c(CO} {{_{3}}{^{2-}}} {) > c(HCO} {{_{3}}{^{-}}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )
D. {1.0mol/L Na_{2}HPO_{4}} 溶液： {c({H_{2}PO}_{4}^{{-}})+2c(H_{3}PO_{4})-c({PO}_{4}^{3{-}})=c(OH^{-})-c(H^{+})}

A.硝酸钠的化学式是 {NaNO_{3}}，硝酸钠中钠离子和硝酸根离子个数之比是 {1}： {1}，溶液中存在 {c(Na} {{\,\!}^{+}} {)=c(NO} {{\,\!}_{3}^{-}} )，故A正确；
B. {pH=1} 的 {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 与 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性， {c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，依据电荷守恒， {CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} )，则离子浓度大小为： {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {) > c(Na} {{\,\!}^{+}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} )，故B正确；
C.此溶液为等量的 {Na_{2}CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的混合溶液，由于 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的水解程度大于 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的水解程度，因此正确的关系是： {c(HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {) > c(CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {) > c(OH} {{\,\!}^{-}} {) > c(H} {{\,\!}^{+}} )，故C错误；
D. {Na} {{\,\!}_{2}} {HPO} {{\,\!}_{4}} 溶液中的电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})+c(OH^{-})}，物料守恒： {c(Na^{+})=2c(HPO_{4}^{2-})+2c(PO_{4}^{3-})+2c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(H_{3}PO_{4})}，整理得， {c(H_{2}PO_{4}^{-})} {+2c(H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} {)-} {c(PO_{4}^{3-})} {=c(OH} {{\,\!}^{-}} {)-c(H} {{\,\!}^{\;+}} )，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中互称为同分异构体的是( )
A. 乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)} 与二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}
B. 水与重水
C. 红磷与白磷
D. {O_{2}} 与 {O_{3}}

A.} 乙醇与二甲醚的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B.水和重水都是水，二者为同一种物质，故B错误；
C.红磷和白磷为同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D.氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是四种短周期主族元素，其原子半径如下表。已知 {Y} 、 {Z} 两种元素的单质是空气的主要 成分， {W} 原子最外层电子数与 {Ar} 原子最外层电子数相差 {1}。下列说法正确的是 ( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.037} {0.075} {0.074} {0.099} | | | | |
A. {Y} 、 {Z} 、 {W} 处于周期表中同一周期
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物为弱酸
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物不含非极性键
D. 通常状况下得不到纯净 {YZ_{2}}

A.由以上分析可知 {Y} 、 {Z} 为第二周期， {W} 为第三周期，故A错误；
B. {X} 、 {Z} 、 {W} 形成的化合物 {HClO_{4}} 为强酸，故B错误；
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物 {H_{2}O_{2}} 含非极性键，故C错误；
D.因存在可逆反应 {2N{O}_{2}⇌{N}_{2}{O}_{4} }，则通常状况下得不到纯净的 {NO_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} | | | | | |
| 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. L、 {Q} 形成的简单离子核外电子总数相等
B. L、 {R} 的单质与盐酸反应速率为 {R > L}
C. {Q} 、 {T} 两元素的氢化物的稳定性为 {H_{n}T < H_{n}Q}
D. {M} 与 {T} 形成的化合物能与 {NaOH} 溶液反应

A.镁离子的核外电子数为 {10}，硫离子的核外电子数为 {18}，核外电子数不相等，故A错误；
B.同主族从上到下，元素的金属性增强，与酸反应越剧烈，所以铍、镁的单质与盐酸反应速率为镁 { > } 铍，故B正确；
C.同主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性为 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以 {Al_{2}O_{3}} 能与 {NaOH} 溶液反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D. 铝是位于金属和非金属分界线附近的元素，所以可以做半导体材料

A.主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，故A错误；
B.多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；
C.非金属性 {S > P > Si}，故 {Si} 、 {P} 、 {S} 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D.铝位于金属和非金属分界线附近，但铝是导体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的一些说法正确的是( )
A. 焰色反应是某些金属元素特有的化学性质
B. 向沸水中逐滴加入饱和 {FeCl_{3}} 溶液，可制取红褐色的 {Fe(OH)_{3}} 胶体，该分散质粒子的直径大小是 {10^{-9}nm—10^{-7}nm} 之间
C. 合金保持了其成分金属原有的化学性质，但一般硬度比成分金属大
D. 碳酸钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多，磁性氧化铁可作红色油漆和涂料

A.焰色反应是某些金属元素特有的物理性质，故A错误；
B.向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和 {FeCl3} 溶液，可制得 {Fe(OH)3} 胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小在 {1nm～100nm} 之间，故B错误；
C.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故C正确；
D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多， {Fe} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} 为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据键能数据 {(H—Cl 431·kJ·mol^{-1},H—I 297·kJ·mol^{-1})}，可得出的结论是( )
A. 溶于水时， {HI} 比 {HCl} 更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B. {HI} 比 {HCl} 熔、沸点高
C. {HI} 比 {HCl} 稳定
D. 拆开等物质的量的 {HI} 和 {HCl}， {HI} 消耗的能量多

A.键能越小越容易发生电离， {H-Cl} 的键能大于 {H-I}，所以 {HI} 分子比 {HCl} 更容易电离，氢碘酸是强酸，故A正确；
B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，与化学键强弱无关，故B错误；
C. 化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应， {H-Cl} 的键能大于 {H-I}，说明 {HCl} 的稳定性大于 {HI}，故C错误；
D.键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的 {HI} 分子比 {HCl} 消耗的能量小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是 ( )
A. 第一块钠失去的电子多
B. 第二块钠失去的电子多
C. 第一块钠的反应产物质量大
D. 两块钠的反应产物质量一样大

A.金属钠失电子均变为 {+1} 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B.金属钠失电子均变为 {+1} 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B错误；
C.根据 {4Na+O_{2}=2Na_{2}O}，则 {1mol} 金属钠获得氧化钠的质量是 {31g}，根据反应 {2Na+{O}_{2} {点燃}{=}N{a}_{2}{O}_{2} }，则 {1mol} 金属钠获得过氧化钠的质量是 {39g}，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C正确；
D.根据 {C} 的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向分别盛有 {100 mL} 水、 {100 mL} 盐酸、 {100 mL} 硫酸铜溶液的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三个烧杯中各投入 {0.05 mol Na}。下列有关说法正确的是 ( )
A. 三个烧杯中均会发生的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 {Z} 烧杯中反应最剧烈
C. {Z} 烧杯中一定有沉淀生成，且沉淀是 {Cu(OH)_{2}}
D. 三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

A.钠与盐酸反应时钠先与 {H} {{\,\!}^{+}} 反应，然后与溶剂水反应，当酸足量时钠只与酸反应，故A错误；
B.三个烧杯所盛试剂中，水的氢离子浓度最小，但 {Y} 、 {Z} 烧杯所盛溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} )的相对大小无法确定，反应快慢无法确定，故B错误；
C. {Z} 烧杯中钠与水反应生成 {NaOH}， {NaOH} 再与 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 发生复分解反应生成 {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D.因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 {H} {{\,\!}_{2}} 的量相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 反应物 产物 {①} {KMnO_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} {K_{2}SO_{4}} 、 {MnSO_{4}…} {②} {C1_{2}} 、 {FeBr_{2}} {FeC1_{3}} 、 {FeBr_{3}} {③} {MnO_{4}^{-}…} {Cl_{2}} 、 {Mn^{2+}…} | | | | | | | | | | | |
A. 第 {①} 组反应的其余产物为 {H_{2}O}
B. 第 {②} 组反应中 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比小于或等于 {1}： {2}
C. 第 {③} 组反应中生成 {1mol Cl_{2}}，转移电子 {5mol}
D. 氧化性由强到弱顺序为 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Fe^{3+} > Br_{2}}

A.该反应中 {Mn} 元素化合价由 {+7} 价变为 {+2} 价， {Mn} 元素化合价降低，由氧化还原反应中电子守恒可知，双氧水中 {O} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，所以产物还有 {O_{2}}，故A错误； {B.} 还原性 {Fe^{2+} > Br^{-}}，所以氯气先氧化 {Fe^{2+}} 后氧化 {Br^{-}}，如果氯气只氧化 {Fe^{2+}} 而不氧化 {Br^{-}}，则第 {②} 组反应中 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比小于或等于 {1}： {2}，即 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比可能等于 {1}： {2}，故B正确； {C.} 状况未知，不能利用体积计算其物质的量，若在标况下第 {③} 组反应中生成 {1mol Cl_{2}}，转移电子的物质的量 {=1mol×2×1=2mol}，故C错误； {D.} 同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第 {③} 组氧化性 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2}}，第 {②} 组氧化性 {Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，所以氧化性由强到弱顺序为 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C. 用 {K_{2}FeO_{4}} 取代 {Cl_{2}} 处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

A.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误； {B.} 硅燃烧放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确； {C.} 高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体， 胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误； {D.} 催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误。
考点：了解化学与环境、化学与生活的关系。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {25℃} 时 {NH_{4}Cl} 溶液的 {K_{W}} 大于 {100℃} 时 {NaCl} 溶液的 {K_{W}}
B. {SO_{2}} 通入碘水中，反应的离子方程式为 {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=SO{_{3}}{^{2-}}+2I^{-}+4H^{+}}
C. 加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液中，可能存在大量的 {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
D. {100℃} 时，将 {pH =2} 的盐酸与 {pH =12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，溶液显碱性

A.水的离子积常数只与温度有关，温度越高， {K_{w}} 越大，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则 {SO_{2}} 通入碘水中发生反应： {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+4H^{+}}，故B错误；
C.因加入铝粉能产生 {H_{2}} 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；在强酸性溶液中不可能存在 {AlO_{2}^{-}}，且由于 {NO_{3}^{-}} 的存在，溶液中含有硝酸，不能与铝粉产生氢气；在强碱性溶液中， {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应生成氨水，不能大量共存，故C错误；
D. {100℃} 时， {K_{w}=1×10^{-12}}， {pH=2} 的盐酸中 {H^{+}} 的浓度为 {0.01mol/L}， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中 {OH^{-}} 的浓度为 {1mol/L}，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{O_{3}} 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 {O_{3}} 可溶于水，在水中易分解，产生的 {[O]} 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应 {①} {O_{3}⇌ O_{2}+[O]} {ΔH > 0} 平衡常数为 {K_{1}}；反应 {②} {[O]+O_{3}⇌ 2O_{2}} {ΔH < 0} 平衡常数为 {K_{2}}；总反应： {2O_{3}⇌ 3O_{2}} {ΔH < 0} 平衡常数为 {K}。下列叙述正确的是( )
A. {.} 升高温度， {K} 增大
B. {K=K_{1}+K_{2}}
C. 适当升温，可提高消毒效率
D. 压强增大， {K_{2}} 减小

A.由总反应： {2O_{3}═3O_{2} H < 0} 可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.由盖斯定律可知反应 {①+②} 可得总反应，则 {K=K_{1}×K_{2}}，故B错误；
C.适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；
D.平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，二者分子中官能团相同
B. 乙烯和苯都能与 {H_{2}} 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

A.乙醇、乙酸均能与 {Na} 反应放出 {H_{2}}，乙醇中含有官能团：羟基；乙酸中含有官能团：羧基；故A错误；
B.乙烯和苯都能与 {H_{2}} 发生加成反应，但苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C.苯可以在空气中燃烧，产生浓烟，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D.乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 {({  })}
A. {1} {mol} {CO_{2}} 的质量为 {44g{/}mol}
B. {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量为 {98}
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为 {22{.}4} {L}
D. {O_{2}} 的相对分子质量为 {32}

A. {1molCO_{2}} 的质量为 {44g/mol×1mol=44g}，故A错误；
B.摩尔质量的单位是 {g⋅mol^{-1}}，所以 {H_{2}SO_{4}} 的摩尔质量为 {98g/mol}，故B错误；
C.因气体摩尔体积的单位为 {L/mol}，标准状况下，气体摩尔体积约为 {22.4L/mol}，故C错误；
D. {O_{2}} 的相对分子质量为 {32}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{100mL 6mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}} 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A. {Na_{2}CO_{3}(s)}
B. 氯化钠溶液
C. 硝酸钾溶液
D. 盐酸

A.碳酸钠能与稀硫酸反应生成 {CO_{2}} 、水和硫酸钠，减少氢离子的物质的量，反应速率降低，但生成的氢气也减少，故A错误；
B.加氯化钠溶液，氢离子的浓度降低，物质的量不变，反应速率降低，生成的氢气不变，故B正确；
C.加入硝酸钾溶液相当于溶液中存在了硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；
D.加入盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；
B.非极性键可能存在于多原子的化合物中，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性键，过氧化氢分子中两个氧原子之间也存在非极性键，故B错误；
C.离子键仅存在于离子化合物中，在共价化合物分子内只含有共价键，一定不含离子键，故C正确；
D.由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

A.上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；
B.上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；
C.判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；
D.如 { H > 0}， { S > 0}，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：卤素单质的性质与 {F2 > C12 > Br2 > I2} 的变化规律不相符的是
A. 与氢气反应的剧烈程度
B. 气态氢化物的稳定性
C. 酸性： {HF > HCl > HBr > HI}
D. 单质氧化性的强弱

A.元素的非金属性越强，与氢气反应越剧烈，与题目变化相同，故A正确；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，与题目变化相同，故B正确；
C.气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强，与题目变化不同，故C错误；
D.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，与题目变化相同，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {AlCl_{3}}
C. {FeCl_{3}}
D. {CuCl_{2}}

A.FeCl_{2}} 只能由 {Fe} 和盐酸反应生成，故A错误；
B. {AlCl_{3}} 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故B正确；
C. {FeCl_{3}} 只能由 {Fe} 和氯气反应生成，故C错误；
D. {Cu} 为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是 ( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含有极性键的分子一定是极性分子
C. 干冰升华时，分子内共价键发生断裂
D. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子

A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，故A错误；
B.含有极性键的分子不一定是极性分子，故B错误；
C.干冰升华时，破坏分子间作用力，故C错误；
D.只含有非极性键的分子一定是对称结构，故一定是非极性分子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 ( )
A. 实验室用 {KClO_{3}} 分解制 {O_{2}}，加入 {MnO_{2}} 后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. {2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}} 反应中， {SO_{2}} 不能够完全转化为 {SO_{3}}
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 {CO_{2}}，用粉末状碳酸钙比块状的反应要快

A.二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；
B.金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C.可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故C正确；
D.粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属 {a} 放入 {b(NO_{3})_{2}} 溶液发生如下反应： {a+b^{2+}═a^{2+}+b}，则下列说法正确的是( )
A. 常温下， {a} 或 {b} 可以与水发生反应
B. {a} 与 {b} 用导线连接插入 {H_{2}SO_{4}} 中，则形成原电池且 {b} 极上有 {H_{2}} 放出
C. {a} 与 {b} 用导线连接插入 {b(NO_{3})_{2}} 中一定构成原电池
D. 用惰性电极电解 {a(NO_{3})_{2}} 与 {b(NO_{3})_{2}} 的混合液，在阳极先析出 {b}

A、金属 {Fe} 放入盐 {Cu(NO_{3})_{2}} 的溶液中，发生铁置换铜的反应： {A+B^{2+}═A^{2+}+B}，但是金属铁和金属铜和水都不反应，故A错误；
B、 {a} 与 {b} 用导线连接插入 {H_{2}SO_{4}} 中，不一定能发生自发的氧化还原反应，故B错误；
C、 {a} 与 {b} 用导线连接插入 {b(NO_{3})_{2}} 中，符合构成原电池的条件，故C正确；
D、用惰性电极电解 {a(NO_{3})_{2}} 与 {b(NO_{3})_{2}} 的混合液，虽还原性强的离子在阳极先放电，所以在阳极是氢氧根离子失电子放出氧气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是( )
A. 是一种半导体材料
B. 硬度小
C. 常温下化学性质活泼
D. 熔点低

A.硅是半导体材料，故A正确；
B.晶体硅是原子晶体，硬度大，故B错误；
C.常温下化学性质不活泼，难与其他物质反应，故C错误；
D.晶体硅是原子晶体，熔点高，故D错误。
最终答案：A