callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 向 {NaClO} 溶液中滴加少量 {FeSO_{4}} 溶液： {5ClO^{-}+2Fe^{2+}+5H_{2}O═4HClO+Cl^{-}+2Fe(OH)_{3}↓}
C. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液中滴加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中滴加过量氨水： {Cu^{2+}+2} {NH_{3}⋅H_{2}O═Cu(OH)_{2}↓+2} {NH_{4}^{+}}

A.} 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液，离子方程式： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}}{\;}Mg(OH)_{2}↓+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故A错误；
B.向 {NaClO} 溶液中滴加少量 {FeSO_{4}} 溶液，离子方程式： {5ClO^{-}+2Fe^{2+}+5H_{2}O═4HClO+Cl^{-}+2Fe(OH)_{3}↓}，故B正确；
C.向 {NH_{4}HCO_{3}} 稀溶液中滴加过量 {Ca(OH)_{2}} 溶液，离子方程式： {Ca^{2+}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═NH_{3}⋅H_{2}O+CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为 {Cu^{2+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁；
C.氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、一水合氨和水；
D.氨水过量反应生成可溶性络合物．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机反应的说法正确的是
A. 己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行．
B. 氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应．
C. 苯与溴的取代反应的催化剂可以是 {FeBr_{3}}，也可以是 {Fe} 粉．
D. 溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样．

A.己烷和溴的取代反应可能在高温条件下反应，故A错误；
B.氯乙烯生成聚氯乙烯是加成聚合反应，本质是加成反应，故B正确；
C.苯和溴的取代反应催化剂是溴化铁，不是铁，故C错误；
D.溴乙烷的制取可以用乙烯和溴化氢的加成反应，一般不用乙烷和溴的取代反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是
A. {Cl^{—}} 和 {OH^{—}} 向阳极定向运动， {Cl^{—}} 被电解，而 {OH^{—}} 留在阳极，因此阳极区显碱性．
B. 阴极的电极反应是： {4OH^{—} —4e^{—} == O_{2}↑+ 2H_{2}O}
C. 电解槽内总反应方程式为： {2Cl^{—}+ 2H_{2}O ==} {Cl_{2}↑ + H_{2}↑+ 2OH^{—}}
D. 向阴阳极分别滴入 {2} 滴酚酞，现象是阴极区变成红色，阳极区不变色．

A.电解氯化钠溶液时，氯离子和氢氧根离子向阳极移动，氯离子失去电子生成氯气，溶液中存在氯气和水的反应，所以溶液不显碱性，故A错误；
B.阴极是氢离子得到电子，故B错误；
C.电解方程式要写电解条件，故C错误；
D.阴极是氢离子放电，溶液剩余氢氧根离子，显碱性，所以加入酚酞溶液变红，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl(s)} 反应的焓变为 { Ｈ_{1}}， {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 分解的热焓变为 { Ｈ_{2}}， {Ba(OH)_{2}} 与 {NH_{4}Cl(s)} 反应的热焓变 { Ｈ_{3} < 0.} 则
A. { Ｈ_{1} < 0}
B. { Ｈ_{1} > Ｈ_{2}}
C. { Ｈ_{2} == Ｈ_{1} + Ｈ_{3}}
D. { Ｈ_{2} > ∣ Ｈ_{3}∣}

A.因为 {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O(s)} 和 {NH_{4}Cl(s)} 作用是吸热反应，所以 { Ｈ_{1} > 0}，故A错误；
B.因为 {①-②=③}，所以 { Ｈ_{1}- Ｈ_{2}= Ｈ_{3}}，所以 { Ｈ_{1}= Ｈ_{2}+ Ｈ_{3}}，因为 { Ｈ_{1} > 0}， { Ｈ_{3} < 0}，所以 { Ｈ_{2} > Ｈ_{1}}，故B错误；
C.由 {B} 的分析可知 { Ｈ_{1}= Ｈ_{2}+ Ｈ_{3}}，故C错误；
D.因为 { Ｈ_{1}= Ｈ_{2}+ Ｈ_{3} > 0}，所以 { Ｈ_{2} > ∣ Ｈ_{3}∣}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电池的说法正确的是
A. 电解含 {CuSO_{4}} 和 {NaCl} 的溶液，在阴极可能析出气体，阳极一定析出气体．
B. 电解 {CuCl_{2}} 溶液可得到铜和氯气，阴极区酸性减弱，阳极区 {pH} 不变．
C. 碱性锌锰干电池的负极反应为： {Zn —2e^{—} + 4OH^{—} == ZnO_{2}^{2—} + 2H_{2}O}
D. 原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼．

A.电解含有硫酸铜和氯化钠的溶液时，阴极先铜离子放电，生成铜单质，然后再氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子先放电生成氯气，后氢氧根放电生成氧气，故A正确；
B.电解氯化铜溶液阳极得到氯气，阴极得到铜，阴极区铜离子浓度减小，溶液的酸性减弱，阳极区产生的氯气和水反应，溶液的 {pH} 变小，故B错误；
C.碱性锌锰干电池中锌失去电子生成氢氧化锌，故C错误；
D.原电池的负极金属不一定比正极金属的金属性强，例如镁铝氢氧化钠形成原电池时，铝作负极，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，向 {pH=2} 的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A. {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}}
B. {pH=12} 的 {NH_{3}⋅H_{2}O}
C. {0.05} {mol/L} 的 {NaOH}
D. {0.05} {mol/L} 的 {BaCl_{2}}

A.pH=2} 的硫酸与 {pH=12} 的 {Ba(OH)_{2}} 恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
B.向 {pH=2} 的硫酸中加入等体积的 {PH=12} 的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C. {pH=2} 的硫酸溶液中 {c(H^{+})=0.01mol/L}，与 {0.05 mol/L} 的 {NaOH}，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故C错误；
D.向 {pH=2} 的硫酸中加入 {0.05 mol/L BaCl_{2}}， {c(H^{+})=0.005mol/L > 10^{-3.1}mol/L}，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铈(稀土元素)性质活泼 {.} 铈常见的化合价为 {+3} 和 {+4}，氧化性： {Ce^{4+} > Fe^{3+} > I_{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： {Ce+4HI═CeI_{4}+2H_{2}↑}
B. 用 {Ce(SO_{4})_{2}} 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： {Ce^{4+}+Fe^{2+}=Ce^{3+}+Fe^{3+}}
C. 在一定条件下，电解熔融状态的 {CeO_{2}} 制 {Ce}，在阳极获得铈
D. 四种铈的核素 {{\,\!}_{58}^{136}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{138}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{140}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{142}Ce}，它们互称为同素异形体

A.} 氧化性： {Ce^{4+} > Fe^{3+} > I_{2}}，故C {e^{4+}} 可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
B.氧化性： {Ce^{4+} > Fe^{3+}}，故C {e^{4+}} 可氧化 {Fe^{2+}} 生成 {Fe^{3+}}，故B正确；
C.电解熔融状态的 {CeO_{2}} 时，在阴极上是 {Ce^{4+}} 得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D.四种铈的核素 {{\,\!}_{58}^{136}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{138}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{140}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{142}Ce}，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )
A. 电解熔融 {NaCl} 可以得到金属钠
B. 金属钠在高温下能将 {TiCl_{4}} 中的钛置换出来
C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

A.Na} 是活泼金属，工业上采用电解熔融 {NaCl} 的方法冶炼，故A正确；
B. {Na} 的活泼性大于 {Ti}，在熔融状态下，钠能置换出 {Ti}，所以金属钠在高温下能将 {TiCl_{4}} 中的钛置换出来，故B正确；
C.在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成 {MgO} 和 {C}，故C错误；
D.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Al_{2}O_{3}} 用作耐火材料、 {Al(OH)_{3}} 用作阻燃剂
B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C. 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D. 通过化学变化可以实现 {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 间的相互转化

A.Al_{2}O_{3}} 熔点高、 {Al(OH)_{3}} 加热易分解，可用于阻燃剂，故A正确；
B.碳素钢是一种铁的合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，故B正确；
C.硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D. {{\,\!}^{12}C} 与 {{\,\!}^{14}C} 之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用 {A} {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 {B} 铁比铜金属性强 {FeCl_{3}} 腐蚀 {Cu} 刻制印刷电路板 {C} 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 {D} {HF} 与 {SiO_{2}} 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D.玻璃含有二氧化硅， {HF} 与 {SiO_{2}} 反应生成 {SiF_{4}}，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法错误的是( )
A. {H_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B. {H_{2}O_{2}} 做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与 {HClO} 类似但与 {SO_{2}} 不同
C. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D. {H_{2}O_{2}} 既有氧化性又有还原性， {1molH_{2}O_{2}} 在参加反应时一定转移 {2mol} 电子

A、 {H_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}O_{2}} 都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A正确；
B、 {HClO} 、 {H_{2}O_{2}} 做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与 {HClO} 类似但与 {SO_{2}} 不同，故B正确；
C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C正确；
D、过氧化氢中氧元素化合价 {-1} 价可以升高，也可以降低， {H_{2}O_{2}} 既有氧化性又有还原性， {1molH_{2}O_{2}} 在参加反应时，只做氧化剂电子转移 {2mol} 电子， {1molH_{2}O_{2}} 自身氧化还原反应电子转移 {1mol}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的 {.} 钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象 {.} 下列有关说法中错误的是( )
A. 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B. 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C. 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D. 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

A.} 制造玻璃的原料：石灰石、石英以及纯碱，钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的 {700} 度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故A正确；
B.钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，是一种传统的无机非金属材料，故B错误；
C.钢化玻璃其实是一种预应力玻璃，为提高玻璃的强度，通常使用化学或物理的方法，在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，增强玻璃自身抗风压性，寒暑性，冲击性等，主要反应都是非氧化还原反应，故C正确；
D.生铁的含碳量为 {2\%-4.3\%}，低碳钢的含碳量 { < 0.3\%}，中碳钢的含碳量 {0.3\%-0.6\%}，高碳钢的含碳量 { > 0.6\%}，不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有较高含量碳元素，易形成电化学腐蚀，不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 {Fe_{2}O_{3}} 及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 与 {Fe_{3}O_{4}} 互为同素异形体
B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是 {Fe_{2}O_{3}} 的操作步骤为：样品 {→} 粉碎 {→} 加水溶解 {→} 过滤 {→} 向滤液中滴加 {KSCN} 溶液
C. 将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，有沉淀产生
D. 制备 {Al} 用电解法，制备 {Fe} 、 {Cu} 可用还原法

A.} 同素异形体是指同种元素组成的不同单质， {Fe_{2}O_{3}} 与 {Fe_{3}O_{4}} 是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；
B.操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加 {KSCN} 检验，故B错误；
C.盐酸的酸性大于碳酸，将 {CO_{2}} 通入 {BaCl_{2}} 溶液中至饱和，不反应，故C错误；
D.由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼 {Al}，还原剂还原 {Fe} 、 {Cu} 的化合物冶炼金属 {Fe} 、 {Cu}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 { {{丁}}} 乙 {{{甲}}{{{丁}}{{}}}} 丙，下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是 {O_{2}}
B. 若甲为 {SO_{2}}，则丁可能是氨水
C. 若甲为 {Fe}，则丁可能是氯气
D. 若甲为 {NaOH} 溶液，则丁可能是 {CO_{2}}

A.} 甲为焦炭，则丁可能是 {O_{2}}，则乙为 {CO}，丙为 {CO_{2}}，二氧化碳与 {C} 反应得到 {CO}，符合转化关系，故A正确；
B.若甲为 {SO_{2}}，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到 {NH_{4}HSO_{3}}，符合转化关系，故B正确；
C.若甲为 {Fe}，丁为氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不能反应，不符合转化关系，故C错误；
D.若甲为 {NaOH} 溶液，丁是 {CO_{2}}，则乙为 {Na_{2}CO_{3}}，丙为 {NaHCO_{3}}，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：采用“空气吹出法”从浓海水吹出 {Br_{2}}，并用纯碱吸收 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 在浓海水中存在反应 {Br_{2}+H_{2}O⇌HBr+HBrO}
B. 纯碱溶液显碱性的原因是 {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
C. 海水中提取溴还可用到的反应 {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}}
D. 纯碱吸收溴的主要反应是 {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}═5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2}↑}

A.Br_{2}} 的性质与 {Cl_{2}} 类似，能与水反应生成 {HBr} 和 {HBrO}，则在浓海水中存在反应 {Br_{2}+H_{2}O⇌HBr+HBrO}，故A正确；
B.多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B错误；
C.氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为： {Cl_{2}+2Br^{-}═2Cl^{-}+Br_{2}}，故C正确；
D.碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为 {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}═5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2}↑}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是( )
A. 原电池负极发生氧化反应
B. 电解池阳极发生还原反应
C. 通电后，电解池中阳离子向阴极移动
D. 原电池中电子从负极沿导线流向正极

A.} 原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确；
B.电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故B错误；
C.电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；
D.原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展 {.} ”下列说法不符合这一主题的是( )
A. 购物时用布袋代替塑料袋
B. 农田过量施用农药、化肥
C. 工厂的废水经处理后再排放
D. 城市推广使用氢燃料电池客车

A.} 购物时用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，符合主题，故A正确；
B.过量使用化肥农药会导致水体污染，不符合主题，故B错误；
C.工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染，符合主题，故C正确；
D.氢能清洁无污染，使用氢燃料电池客车可以减小环境污染，符合主题，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于氧化物的是( )
A. 水蒸气
B. 氯化钠
C. 硫酸
D. 氢氧化钠

A.水蒸气是一种含有 {H} 和 {O} 两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故A正确；
B.氯化钠是由钠元素、氯元素两种元素组成，不含氧元素，是由钠离子和氯离子构成的盐，故B错误；
C.硫酸是由氢元素和氧元素和硫元素三种元素组成，是酸，故C错误；
D. {NaOH} 是由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得 {2015} 年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素(化学式 {C_{15}H_{22}O_{5})} 的说法错误的是( )
A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为： {15}： {22}： {5}
C. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为： {90}： {11}： {40}
D. 青蒿素的相对分子质量为 {282g}

A.} 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.一个青蒿素分子由 {15} 个碳原子、 {22} 个氢原子和 {5} 个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为： {15}： {22}： {5}，故B正确；
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，故C正确；
D.相对分子质量单位是“ {1} ”，不是“克”，常常省略不写，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关乙醇 {(C_{2}H_{5}OH)} 的说法正确的是( )
A. 乙醇是食醋的主要成分
B. {C_{2}H_{5}OH} 中 {C} 、 {H} 、 {O} 元素的质量比是 {2}： {6}： {1}
C. 乙醇不能溶于水
D. {C_{2}H_{5}OH} 中 {C} 元素的质量分数是 { {12×2}{12 2+1 6+16 1}}

A.} 食醋的主要成分为乙酸，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 中 {C} 、 {H} 、 {O} 元素的原子个数比是 {2}： {6}： {1}，而不是质量比，故B错误；
C.乙醇含有羟基，易溶于水，故C错误；
D. {C} 、 {H} 、 {O} 的相对原子质量分别为 {12} 、 {1} 、 {16}，则 {C} 元素的质量分数是 { {12×2}{12 2+1 6+16 1}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去少量杂质的方法正确的是( )
A. {Zn} 粉中含少量的 {ZnO}：加入足量稀 {H_{2}SO_{4}} 充分反应后过滤
B. {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中含少量 {AgNO_{3}}：加入足量 {Cu} 屑充分反应后过滤
C. {Na_{2}SO_{4}} 溶液中含少量 {H_{2}SO_{4}}：加入足量 {Ba(OH)_{2}} 充分反应后过滤
D. {CaCO_{3}} 固体中含少量 {Na_{2}CO_{3}}：加入足量稀 {HCl} 充分反应后过滤

A.} 二者均与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.硝酸银与 {Cu} 反应生成硝酸铜和 {Ag}，则加入足量 {Cu} 屑充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C.硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质，应加适量试剂，故C错误；
D.二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {A(g)+3B(g)⇌2C(g)}； { H=-QkJ/mol.} 有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入 {1mol A} 和 {3molB}，在一定条件下达到平衡时放出热量为 {Q_{1}kJ}；在相同的条件下，向乙容器中加入 {2molC} 达到平衡后吸收热量为 {Q_{2}kJ}，已知 {Q_{1}=2Q_{2}.} 下列叙述正确的是( )
A. 甲中 {A} 的转化率为 {75\%}
B. {Q_{1}+Q_{2} < Q}
C. 达到平衡后，再向乙中加入 { {1}{3}mol A} 、 {1molB} 、 { {4}{3}mol C}，平衡向正反应方向移动
D. 乙中热化学方程式为 {2C(g)⇌A(g)+3B(g)}； { H=+Q_{2}kJ/mol}

A、甲中 {A} 的转化率为： {α(A)= { {2}{3}mol}{1mol}×100\%=66.7\%}，故A错误；
B、若向相同容积的另一密闭容器中通入 {2molC}，相当于 {1molA} 和 {3molB}，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有 {Q=Q_{1}+Q_{2}}，故B错误；
C、利用“一边倒法”，可知再向乙中加入 { {1}{3}mol A} 、 {1molB} 、 { {4}{3}mol C}，与再加入“ {2 mol C} ”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成 {C} 的方向移动，故C正确；
D、乙中反应掉的 {C} 为 { {2}{3}mol}，所给热化学方程式中 {2molC} 对应的反应热应为： {+3Q_{2}kJ⋅mol^{-1}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙 {.} 下列实验方法及叙述正确的是( )
A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离
B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C. 必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离
D. 能用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {CuSO_{4}} 溶液

A.} 因互不相溶的液体可利用分液的方法分离，如汽油和水不互溶，可以利用分液法来分离，故A错误；
B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；
C. {NaOH} 溶于水，也能电离，则氢氧化钠在溶于水或熔融状态下都可电离，故C错误；
D.胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，所以能用丁达尔效应鉴别 {Fe(OH)_{3}} 胶体和 {CuSO_{4}} 溶液，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式错误的是( )
A. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中逐滴加入少量稀盐酸： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}(} 胶体)
B. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中加入稀硫酸： {2S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{4}^{2-}+3S↓+H_{2}O}
C. 将 {Cu} 片加入稀硝酸中： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+5OH^{-}=2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中逐滴加入少量稀盐酸，反应生成硅酸胶体，反应的离子方程式为： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}(} 胶体)，故A正确；
B. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 中 {+2} 价的 {S} 能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}，故B错误；
C.将 {Cu} 片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D. {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量的 {Ba(OH)_{2}} 稀溶液，反应的离子方程式为： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+5OH^{-}=2BaSO_{4}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH═CO_{2}↑+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}
B. 用氨水吸收少量的二氧化硫： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. {NaHSO_{4}} 溶液中加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至中性： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. {Fe} {(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液： {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}

A.} 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸生成碳酸氢钠，离子方程式： {CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH═HCO_{3}^{-}+CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.用氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式： {2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{2}═2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.亚硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，二者物质的量之比为 {2}： {1}，离子方程式： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.硝酸铁溶液中滴加足量 {HI} 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为： {Fe^{3+}+3NO_{3}^{-}+12H^{+}+10I^{-}=Fe^{2+}+5I_{2}+3NO↑+6H_{2}O}，故D错误；
故选： {B} ．
A.碳酸钠与等物质的量醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠；
B.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵和水；
C.亚硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，二者物质的量之比为 {2}： {1}；
D.碘化氢过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}}
B. {Cl_{2}+H_{2}O═HClO+HCl}
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
D. {CO+H_{2}O { {\;{高温}\;}{.}}{\;}CO_{2}+H_{2}}

A.O} 元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故A错误；
B. {H} 、 {O} 元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C. {H} 、 {O} 元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D. {H} 元素化合价降低，水为还原，为氧化剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去 {).A {X}B {Cl_{2}}C {O_{2}}D {O_{2}}E {H_{2}O}F}，以下推断错误的是( )
A. 当 {X} 是盐酸时，则 {F} 是稀硝酸 {{\,\!}^{24}}
B. 当 {X} 是氢氧化钠时，则 {F} 是稀硝酸 {{\,\!}^{y}}
C. 当 {X} 是氢氧化钠时， {B} 跟 {Cl_{2}} 反应可能有白烟现象 {{\,\!}^{e}}
D. 当 {X} 是氢氧化钠时， {B} 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 {{\,\!}^{N}}

A.} 当 {X} 是盐酸时， {A} 是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐 {B}，如果盐 {B} 能和氯气反应生成 {C}，则 {C} 也是盐，且是高价盐， {C} 和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；
B.当 {X} 是氢氧化钠时， {A} 是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气 {B}，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则 {F} 是硝酸，符合条件，故B正确；
C.当 {X} 是氢氧化钠时， {A} 是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气 {B}，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；
D.当 {X} 是氢氧化钠时， {A} 是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：四种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 与 {Z} 位于同一主族， {Y} 元素的单质既能与盐酸反应又能与 {NaOH} 溶液反应， {Z} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子的最外层电子数之和为 {14.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 的阳离子半径比 {W} 的阴离子半径小
B. 气态氢化物的稳定性： {X < Z < W}
C. {X} 、 {Z} 、 {W} 的氧化物对应的水化物的酸性强弱： {X < Z < W}
D. 室温下，含 {Y} 元素的盐形成的水溶液的 {pH < 7}

A. {Y} 为 {Al} 、 {W} 为 {Cl}， {Y} 的阳离子比 {W} 的阴离子少一个电子层，则 {Y} 的阳离子半径比 {W} 的阴离子半径小，故A正确；
B.非金属性 {Cl > C > Si}，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C.非金属性 {Cl > C > Si}，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D. {Y} 是铝元素，含铝元素的盐如 {AlCl_{3}} 水溶液显酸性， {NaAlO_{2}} 水溶液显碱性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 少量 {Mg(OH)_{2}} 固体可溶于较浓的 {NH_{4}Cl} 溶液中： {Mg(OH)_{2}+2NH_{4}^{+}═Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O}
B. 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {PbS}，可转变为铜蓝 {(CuS)}： {Cu^{2+}+PbS═Pb^{2+}+CuS}
C. 向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴加 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 沉淀完全： {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}
D. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 少量 {Mg(OH)_{2}} 固体可溶于较浓的 {NH_{4}Cl} 溶液中，离子方程式： {Mg(OH)_{2}+2NH_{4}^{+}═Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故A正确；
B.在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {PbS}，可转变为铜蓝 {(CuS)}，离子方程式： {Cu^{2+}+PbS═Pb^{2+}+CuS}，故B正确；
C.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，离子方程式为： {2Ba^{2+}+NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+4OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O+2BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫和水，离子方程式： {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
故选： {C} ．
A.氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨；
B.硫化铜溶解性小于硫化铅，依据沉淀转化规律解答；
C.向 {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液恰好使 {SO_{4}^{2-}} 完全沉淀，说明 {SO_{4}^{2-}} 与 {Ba^{2+}} 的比例是 {1}： {2}；
D.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 {Z} 的最高正价与最低负价的代数和为 {4}， {Y} 能形成两种常见的液体二元化合物 {M} 、 {Q}，其中 {M} 是生物生存必需的物质 {.X} 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {W > Z > X}
B. 化合物 {Q} 有强氧化性
C. {Z} 、 {X} 都可以形成两种常见的酸性氧化物
D. 四种元素的常见单质中 {X} 的单质的沸点最高

A.四种元素非金属性强弱顺序为 {O > Cl > S > C}，则最高价氧化物对应水合物酸性强弱为： {W > Z > X}，故A正确；
B. {Q} 是 {H_{2}O_{2}}，双氧水具有强氧化性，故B正确；
C. {Z} 、 {X} 都可以形成二氧化碳、一氧化碳，因 {CO} 不是酸性氧化物，故C错误；
D.金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是 {NO}，向所得溶液中加入物质的量浓度为 {3mol/L} 的 {NaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1g}，则下列有关叙述正确的是( )
A. 反应中转移电子的总数为 {0.3mol}
B. 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为 {0.3mol}
C. 沉淀完全时消耗 {NaOH} 溶液的体积为 {100mL}
D. 开始加入合金的质量可能为 {3.4g}

A.根据分析可知，反应中注意电子的物质的量 {=} 氢氧根离子的物质的量 {-0.3mol}，故A正确；
B.根据方程式可知参加反应的 {n_{反应}(HNO_{3})= {8}{3}(} 金属 {)= {8}{3}×0.15mol=0.4mol}，故B错误；
C.反应消耗氢氧化钠的物质的量为： {n(NaOH)=n(OH^{-})=0.3mol}，则加入的氢氧化钠溶液的体积至少为： { {0.3mol}{3mol/L}=0.1L=100mL}，若硝酸过量，则消耗的氢氧化钠溶液体积大于 {100mL}，故C错误；
D.根据反应方程式 {Mg(NO_{3})_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}↓+2NaNO_{3}} 可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即： { {0.3mol}{2}=0.15mol}，假定全为镁，金属质量为 {0.15mol×24g/mol=3.6g}，若全为铜，金属质量为： {0.15mol×64g/mol=9.6g}，所以参加反应的金属的总质量 {(m)} 范围为： {3.6g < m < 9.6g}，则金属质量不可能为 {3.4g}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表物质的分类组合正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 纯净物 纯硫酸 冰醋酸 水玻璃 胆矾 混合物 水煤气 福尔马林 冰水混合物 漂白粉 弱电解质 氨水 氟化氢 氨 水 非电解质 干冰 乙醇 三氧化硫 氯气 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 纯硫酸是一种物质组成为纯净物，水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体属于混合物，氨水是氨气的水溶液属于混合物，干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B.冰醋酸是一种物质组成为纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，氟化氢水溶液中部分电离属于弱电解质，乙醇水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，故B正确；
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成属于纯净物，氨本身不能电离出离子属于非电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故C错误；
D.胆矾是硫酸铜晶体与纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水是弱电解质，氯气是单质不是非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时应强化安全意识 {.} 下列做法正确的是( )
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

A.} 金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土盖灭，故A错误；
B.碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.蒸馏加热时，先接好冷凝水再加热，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 乙醇能使酸性 {KMn0_{4}} 溶液和酸性 {K_{2}Cr_{2}0_{7}} 溶液褪色，均被氧化成乙酸
B. 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小
C. 向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在 {S0_{4}^{2-}} 或 {S0_{3}^{2-}}
D. 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

A.} 乙醇能使酸性重铬酸钾油橙色变黄色，不是褪色，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成锰离子，对反应起到催化作用，随着反应进行，浓度较低时，反应速率减小，则反应速率是先慢后快再变慢，故B错误；
C.可能该溶液存在银离子，故C错误；
D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. { {K_{W}}{c(OH^{-})}=1×10^{-13}mol/L} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 能与铝反应放出 {H_{2}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 水电离的 {c(} {H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {SiO_{3}^{2-}} 不能大量共存，故A错误；
B.能使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下 {Fe^{3+}} 不能大量共存，故B错误；
C. { {K_{W}}{c(OH^{-})}=1×10^{-13}mol/L} 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.能与铝反应放出 {H_{2}} 的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下 {Fe^{2+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在澄清透明的溶液中： {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}}
B. 在 { {K_{w}}{c(OH^{-})}=1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {I^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 在 {0.1mol⋅L^{-1}NaHSO_{4}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 在能使甲基橙显黄色的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {C1^{-}}

A.H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.在 { {K_{w}}{c(OH^{-})}=1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中 {c(H^{+})=1mol⋅L^{-1}}， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 会电离出氢离子， {NO_{3}^{-}} 再酸性条件下可以氧化 {Fe^{2+}}，不能大量共存，故C错误；
D.在能使甲基橙显黄色的溶液的 {pH} 大于 {4.4}，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {Ca^{2+}} 与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 在某密闭容器中加入 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}}，充分反应后容器中物质含有的 {N-H} 键数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24LSO_{3}} 含有的原子数为 {0.4} {N_{A}}
C. {71g} 氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为 {2N_{A}}
D. 电解饱和食盐水时，当阴极产生 {22.4LH_{2}} 时，电路中转移的电子数为 {2N_{A}}

A.A} 、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入 {0.5moLN_{2}} 和 {1.5moLH_{2}}，充分反应后容器中的 {N-H} 键数小于 {3N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下 {SO_{3}} 是非气态物质，无法求得其物质的量，故B错误；
C. {71g} 氯气即 {1mol}，与足量铁反应转移的电子数为 {2N_{A}}，故C正确；
D.电解饱和食盐水时，当阴极产生 {22.4LH_{2}} 时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，故D错误；
故选： {C} ．
A.氮气与氢气反应为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底解答；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
D.气体状况未知，产生氢气的物质的量无法计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大， {A} 原子在元素周期表中原子半径最小， {B} 原子最外层电子数是电子层数的 {3} 倍， {D} 与 {B} 属于同一主族， {CA_{2}} 是一种储氢材料 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 元素 {B} 的单质与化合物 {A_{2}D} 反应能生成 {D} 的单质
B. 工业上利用铝热反应可制得单质 {C}
C. 原子 {B} 、 {C} 、 {D} 半径的大小顺序： {D > C > B}
D. 一定条件下，过量的 {B} 单质与 {D} 单质直接生成 {BD_{3}}

A.氧气具有氧化性、硫化氢具有还原性，则元素 {O} 的单质与化合物 {H_{2}S} 反应能生成 {S} 的单质，故A正确；
B. {C} 为 {Mg}， {Mg} 的还原性大于 {Al}，所以不能用铝热反应可制得单质 {Mg}，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Mg > S > O}，即半径的大小顺序： {C > D > B}，故C错误；
D. {D} 为 {S} 元素， {B} 为 {O} 元素， {S} 在氧气中燃烧生成 {SO_{2}}，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B. 通式相同的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

A.} 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质可能是同一物质、也可能同分异构体，故A错误；
B. 具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；
C.分子式相同的不同物质，说明物质的结构不同，一定是同分异构体，故C正确；
D.相对分子质量相同的不同物质，可能互为同分异构体，如正戊烷、异戊烷，也可能不是同分异构体，如甲酸与乙醇，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )
A. 乙炔和乙烯
B. 乙醇和丙醇
C. 乙醇和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}
D. 甲醛和乙酸

A.乙炔和乙烯的最简式对比为 {CH} 、 {CH_{2}}，最简式不相同，则 {C} 的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；
B.乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)} 和丙醇 {(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)} 中 {C} 的质量分数不相等，则不符合题意，故B不选；
C.乙醇 {(CH_{3}CH_{2}OH)} 和乙醚 {(C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})} 中 {C} 的质量分数不相同，不符合题意，故C不选；
D.甲醛 {(HCHO)} 和乙酸最简式均为 {CH_{2}O}，符合题意，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液得到 {FeCl_{3}} 固体--加热蒸干
B. 除去 {Cu} 粉中混有的 {CuO} --加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 分离 {NaNO_{3}} 和 {BaSO_{4}} 的混合物--溶解、过滤
D. 除去 {NaOH} 溶液中混有的少量 {Na_{2}SO_{4}} --加入 {BaCl_{2}} 溶液、过滤

A.} 加热时氯化铁易水解，生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到氢氧化铁，故A错误；
B.二者都与硝酸反应，应加入稀硫酸除杂，故B错误；
C.硫酸钡不溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；
D.加入氯化钡，生成氯化钠杂质，应加入氢氧化钡，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数 {.} 下列说法中，错误的是( )
A. 标准状况下， {22.4} {L} 氢气和氯气的混合气体，所含分子数为 {N_{A}}
B. 常温常压下， {1} {mol} 氦气含有的原子数约为 {N_{A}}
C. {1} {mol} {Al^{3+}} 含有核外电子数为 {3N_{A}}
D. {t℃} 时， {1} {L} {pH=6} 的纯水中，含 {1×10^{-6}N_{A}} 个 {OH^{-}}

A.} 标准状况下， {22.4} {L} 氢气和氯气的混合气体的物质的量为 {1mol}， {1mol} 混合气体中所含分子数为 {N_{A}}，故A正确；
B.常温常压下， {1} {mol} 氦气含有的原子数约为 {N_{A}}，故B正确；
C. {1} {mol} {Al^{3+}} 含有核外电子数 {10N_{A}}，故C错误；
D. {℃} 时， {1} {L} {pH=6} 的纯水中，氢离子数目等于氢氧根离子数目为： {1L×10^{-6}mol/L×N_{A}=10^{-6}N_{A}} 个，故D正确；
故选： {C} ．
A.标况下 {22.4L} 氢气和氯气的混合气体的物质的量为 {1mol}；
B.稀有气体为单原子分子；
C. {1} 个铝离子含有 {10} 个电子；
D.纯水中，水电离产生的氢离子数目等于氢氧根离子数目．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是( )
A. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D. 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染

A.} 雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故A错误；
B.三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C.“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故C正确；
D.聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值 {.} 下列说法正确的是( )
A. {1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaClO} 溶液中含有 {ClO^{-}} 的数目为 {N_{A}}
B. 常温常压下，分子总数为 {N_{A}} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2} {L} {CH_{3}CH_{2}OH} 中含有的氢原子数目为 {3N_{A}}
D. 室温下， {1L} {pH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中， {OH^{-}} 离子数目为 {0.2N_{A}}

A.} 没有告诉次氯酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有的次氯酸根离子的数目，故A错误；
B.二氧化氮和二氧化碳中都含有 {2} 个氧原子，分子总数为 {N_{A}} 的 {NO_{2}} 和 {CO_{2}} 混合气体中含有混合气体的物质的量为 {1mol}，含有氧原子的物质的量为 {2mol}，含有的氧原子数为 {2N_{A}}，故B正确；
C.标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {11.2L} 甲醇的物质的量，故C错误；
D.常温下， {pH=13} 的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {1L} 该溶液中含有氢氧根离子 {0.1mol}， {OH^{-}} 离子数目为 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B