callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜和稀硝酸反应 {Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2H_{2}O+NO↑}
B. 碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应 {2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
C. {Fe} 投入盐酸中 {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 {Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、 {NO} 气体和水，正确的离子方程式为： {3} {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2H_{2}O+2NO↑}，故A错误；
B.碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C. {Fe} 投入盐酸中生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： {Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢气反应的热化学方程式是
 {①I_{2}(g)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=-9.48KJ⋅mol^{-1}} 
 {②I_{2}(s)+H_{2}(g)⇌2HI(g) H=+26.48KJ⋅mol^{-1}} 
下列说法正确的是( )
A. {①} 的产物比 {②} 的产物稳定
B. {I_{2}(s)=I_{2}(g) H=+17.00KJ⋅mol^{-1}}
C. {②} 的反应物总能量比 {①} 的反应物总能量低
D. {1molI_{2}(g)} 中通入 {1molH_{2}(g)}，发生反应时放热 {9.48KJ}

A.} 一样稳定，都是 {HI} 的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 {9.48kJ}，故A错误；
B.由盖斯定律知 {②-①} 得， { H=+26.48kJ/mol-(-9.48)kJ/mol=+35.96kJ/mol}，故B错误；
C.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应 {②} 的反应物总能量比反应 {①} 的反应物总能量低，故C正确；
D.因为是可逆反应， {1molI_{2}(g)} 中通入 {1 molH_{2}(g)}，发生反应放热小于 {9.48 kJ}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“ {0} ”刻度，滴定管有“ {0} ”刻度
B. 如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用 {CO_{2}} 灭火器灭火
C. 室温下，浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}} 和 {H_{2}SO_{4}} 溶液，分别取 {5mL} 与 {10mL} 混合， {10mL} 与 {10mL} 混合，可验证 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 浓度对反应速率的影响
D. 往 {K_{2}CrO_{4}} 溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色

A.} 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“ {0} ”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“ {0} ”刻度，故A正确；
B.由于酒精密度比水小，不能直接用水灭火，若实验室中酒精着火，应该用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救，故B正确；
C.亚硫酸钠和硫酸的浓度都不同，应使硫酸的浓度相同，故C错误；
D. {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液中存在平衡： {Cr_{2}O_{7}^{2-}(} 橙色 {)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(} 黄色 {)+2H^{+}}，滴加稀硫酸液，平衡正向移动，则溶液由黄色变为橙色，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，往 {0.001mol⋅L^{-1}} 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色 {.} 现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是( )
A. 往溶液中滴入 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的氨水
B. 往溶液中加入 {NH_{4}Cl} 晶体
C. 往溶液中加入 {CH_{3}COONa} 固体
D. 往溶液中加入 {NaOH} 固体

A.加入 {0.2} {mol⋅L^{-1}} 的氨水，氨水浓度增大， {c(OH^{-})} 增大，红色变深，故A错误；
B.加入 {NH_{4}Cl}， {c(NH_{4}^{+})} 增大抑制了氨水的电离， {c(OH^{-})} 减小颜色变浅，故B正确；
C.加入 {CH_{3}COONa} 固体， {CH_{3}COO^{-}} 水解产生 {OH^{-}}， {c(OH^{-})} 增大，红色变深，故C错误；
D.加入 {NaOH} 固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但 {c(OH^{-})} 变大，红色变深，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应： {H_{2}(g)+CO(g)+SO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO_{2}(g)+S(s)+Q(Q > 0).} 要提高脱硫率可采取的措施是( )
A. 加催化剂
B. 分离出硫
C. 减压
D. 加生石灰

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，故A不符合；增加 {CO} 的浓度，可以使平衡正向进行，故A错误；
B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，故B错误；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，故C错误；
D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，故D正确．
故选： {D} ．
提高脱硫率应使平衡正向进行，无法提高单位时间脱硫率的措施是应改变条件平衡逆向进行，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡逆向进行，固体和催化剂不影响化学平衡．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钙的化学式是 {Ca_{2}O_{2}}
B. {1mol} 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 {0.5mol} 氧气
C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为 {2}： {1}
D. 过氧化钙中只含离子键

A.} 氧化钙的化学式是 {CaO_{2}}，故A错误；
B.因过氧化钠或过氧化钡跟水反应： {2H_{2}O+2Na_{2}O_{2}=4NaOH+O_{2}↑}， {2H_{2}O+2CaO_{2}=2Ca(OH)_{2}+O_{2}↑}，都是 {1mol} 过氧化物跟足量水反应都生成 {0.5mol} 氧气，故B正确；
C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为 {1}： {1}，故C错误；
D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；
故选： {B} ．
A.过氧根离子带有 {2} 个单位负电荷；
B.根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；
C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子；
D.过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或实验事故的处理正确的是( )
A. 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
B. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
C. 浓 {NaOH} 溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

A.} 铂无焰色反应，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧显黄色说明含有钠盐，故A正确；
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染试剂，故B错误；
C.稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害，应大量水冲洗后在涂上稀的硼酸溶液，故C错误；
D.氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+4H_{2}O}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至生成的沉淀物质的量最多： {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. 向含有 {0.4} {mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.3} {mol} {Cl_{2}} 充分反应： {4Fe^{2+}+2Br^{-}+3Cl_{2}=4Fe^{3+}+6Cl^{-}+Br_{2}}

A.} 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为 {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.向含有 {0.4} {mol} {FeBr_{2}} 的溶液中通入 {0.3} {mol} {Cl_{2}} 充分反应的离子反应为 {4Fe^{2+}+2Br^{-}+3Cl_{2}=4Fe^{3+}+6Cl^{-}+Br_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组( )
A. 使 {PH=0} 的溶液： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I^{-}}
B. {C(H^{+})=10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 酸性环境下： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.} 使 {PH=0} 的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应， {NO_{3}^{-}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. {C(H^{+})=10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故C错误；
D.使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. {H^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无无色，故A正确；
B.酸溶液中 {H^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 反应，不能共存，故B错误；
C.因酸溶液不能大量存在 {OH^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}}，且 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，且 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D. {Mg} 与 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的结构与性质的说法正确的是( )
A. 熔点： {MgBr_{2} < SiCl_{4} < BN}
B. 冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰
C. 第Ⅴ {A} 族元素的几种气态氢化物中， {NH_{3}} 是稳定性最高的氢化物
D. 同周期Ⅶ {A} 族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Ⅵ {A} 族

A.} 根据晶体的类型判断熔点高低，一般来说熔点：分子晶体 { < } 离子晶体 { < } 原子晶体，顺序应为 {SiCl_{4} < MgBr_{2} < BN}，故A错误；
B.干冰的密度为 {1.56g/cm^{3}}，干冰密度大于冰，故B错误；
C.第Ⅴ {A} 族元素中 {N} 元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D.应是最高价氧化物对应的水化物的酸性，如 {HClO} 的酸性比硫酸弱，但 {HClO_{4}} 的酸性比硫酸强，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4L} 氢气所含原子数是 {2N_{A}}
B. {5.4g} 水所含的分子数为 {0.3N_{A}}
C. 含 {1mol} 硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为 {2N_{A}}
D. {1mol} 金属钠与水反应失去的电子数为 {N_{A}}

A.} 标况下， {22.4L} 氢气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氢气含有 {2mol} 氢原子，故A正确；
B. {5.4g} 水的物质的量为 {1mol}，所含的分子数为 {0.3N_{A}}，故B正确；
C. {1mol} 氯酸钾中含有 {1mol} 硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为 {N_{A}}，故C错误；
D. {1mol} 钠完全反应失去 {1mol} 电子，失去的电子数为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )
A. 铁丝在氯气中燃烧： {Fe+Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}FeCl_{2}}
B. 常温下， {0.1mol/L} 醋酸溶液 {pH≈3} {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}
C. 铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
D. 蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 铁与氯气反应生成氯化铁： {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}}，故A错误；
B.常温下， {0.1mol/L} 醋酸溶液 {pH≈3}，醋酸电离方程式： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故B正确；
C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式： {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}，故D正确；
故选： {A} ．
A.不符合反应客观事实；
B.醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
C.二者反应生成偏铝酸钠和氢气；
D.浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {5.6} {L} {CO_{2}} 与足量 {Na_{2}O_{2}} 反应转移的电子数为 {0.5} {N_{A}}
B. {78} {g} 苯含有碳碳双键的数目为 {3} {N_{A}}
C. 常温下， {4.4gCO_{2}} 和 {N_{2}O} 混合物中所含有的原子数为 {0.3} {N_{A}}
D. {1} {L} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CuSO_{4}} 溶液中含 {N_{A}} 个 {Cu^{2+}}

A.} 标准状况下， {5.6LCO_{2}} 物质的量为 { {5,6L}{22.4L/mol}=0.25mol}，依据方程式： {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}，消耗 {2mol} 二氧化碳，转移 {2mol} 电子，所以转移电子数为： {0.25} {N_{A}}，故A错误；
B.苯分子中六个完全相同的特殊的碳碳键，不含有碳碳双键，故B错误；
C. {4.4gCO_{2}} 和 {N_{2}O} 混合物中含有分子的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 混合气体中含有 {0.3mol} 原子，所含有的原子数为 {0.3N_{A}}，故C正确；
D. {1} {L} {1} {mol⋅L^{-1}} 的 {CuSO_{4}} 溶液中硫酸铜溶质物质的量 {=1} {L×1} {mol⋅L^{-1}=1mol}，铜离子水解，含 {Cu^{2+}} 数目小于 {N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： {Cu+Fe^{3+}═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
B. 用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘： {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}
C. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 用洁厕剂(主要成分 {HCl)} 与大理石反应： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为 {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故A错误；
B.用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘的离子反应为 {5I^{-}+IO_{3}^{-}+6CH_{3}COOH=6CH_{3}COO^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C错误；
D.用洁厕剂(主要成分 {HCl)} 与大理石反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 为原子序数依次增大的 {4} 种短周期元素 {.} 已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是同周期的相邻元素， {M} 原子的核外电子数是 {Z} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {Y} 与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {M > Y}
B. 对应氢化物的沸点： {M > Z}
C. 对应氢化物的稳定性： {X > Y}
D. {XY_{2}} 与 {MY_{2}} 溶于水都能得到对应的酸

A、电子层数越多，半径越大，所以原子半径： {Si > O}，故A正确；
B、由于 {HF} 能形成氢键，所以 {SiF} 的氢化物沸点低于 {HF}， {SiH_{4} < HF}，故B错误；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以 {Y} 的氢化物稳定性大于 {X}，故C错误；
D、二氧化硅不溶于水，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有砒霜 {(As_{2}O_{3})} 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢 {(AsH_{3})} 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气 {.} 若砷的质量为 {1.50mg}，则下列说法正确的是( )
A. 被氧化的砒霜为 {1.98mg}
B. 分解产生的氢气为 {0.672ml}
C. 转移的电子总数为 {0.18N_{A}}
D. 和砒霜反应的锌为 {3.90mg}

A.} 反应中 {As} 元素化合价由 {As_{2}O_{3}} 中 {+3} 价降低为 {AsH_{3}} 中 {-3} 价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B.生成 {As} 的物质的量 {= {0.0015g}{75g mol^{-1}}=2×10^{-5}mol}，根据原子守恒可知分解的 {AsH_{3}} 为 {2×10^{-5}mol}，由 {H} 原子守恒可知生成氢气为 { {2×10^{-5}mol×3}{2}=3×10^{-5}mol}，故标况下，分解产生氢气体积为 {3×10^{-5}mol×22.4L/mol=6.72×10^{-4}L=0.672 mL}，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是 {0.672 mL}，故B错误；
C.整个过程中， {As} 元素化合价由 {As_{2}O_{3}} 中 {+3} 价降低为 {AsH_{3}} 中 {-3} 价， {AsH_{3}} 中 {-3} 价升高为 {As} 中 {0} 价，
故整个过程转移电子总数为 {2×10^{-5}mol×(6+3)×N_{A}mol^{-1}=1.8×10^{-4}N_{A}}，故C错误；
D.根据电子转移守恒， {As_{2}O_{3}～2AsH_{3}～12e^{-}～6Zn}，可知参加反应 {Zn} 的物质的量 {=2×10^{-5}mol×6÷2=6×10^{-5}mol}，故参加反应 {Zn} 的质量 {=6×10^{-5}mol×65g/mol=3.9×10^{-3}g=3.9mg}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有某氯化物与氯化镁的混合物，取 {95mg} 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到 {300mg} 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是( )
A. {NaCl}
B. {KCl}
C. {CaCl_{2}}
D. {AlCl_{3}}

A.氯化钠中 {Cl} 的含量为 { {35.5}{23+35.5}=0.607}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故A错误；
B.氯化钾中 {Cl} 的含量为 { {35.5}{39+35.5}=0.477}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故B错误；
C.氯化钙中 {Cl} 的含量为 { {35.5×2}{40+35.5×2}=0.640}，小于氯化镁中 {Cl} 的含量，故C错误；
D.氯化铝中 {Cl} 的含量为 { {35.5×3}{27+35.5×3}=0.798}，大于氯化镁中 {Cl} 的含量，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 和 {M} 是 {4} 种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 与 {M} 、 {X} 与 {Z} 位于同一周期 {.X} 原子最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍 {.Z} 原子的核外电子数比 {X} 原子少 {1.M} 是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素 {).} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 {H_{2}YO_{3}}
B. {Z} 和 {M} 组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素的气态氢化物中， {Y} 的沸点最高
D. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为 {Y > X > Z > M}

A. {Y} 为 {S} 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{2}SO_{4}}，故A错误；
B. {Z} 、 {M} 形成的化合物为 {Na_{3}N}，与盐酸反应生成 {NaCl} 、 {NH_{4}Cl} 两种盐，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 、 {Z} 元素的气态氢化物中， {X(H_{2}O)} 的沸点最高，故C错误；
D.四种元素简单离子中 {S^{2-}} 半径最大， {Na^{+}} 、 {O^{2-}} 、 {N^{3-}} 电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为： {Y > Z > X > M}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 硫酸的摩尔质量是 {98} {g⋅mol^{-1}}
B. {2} {mol} {NO} 和 {1} {mo1} {NO_{2}} 所含的氧元素质量相同
C. 等质量的 {0_{2}} 和 {0_{3}} 所含氧原子数相等
D. 等物质的量的 {CO} 和 {CO_{2}} 所含氧原子数相等

A.} 硫酸的相对分子质量为 {98}，则其摩尔质量是 {98} {g⋅mol^{-1}}，故A正确；
B. {2} {mol} {NO} 和 {1} {mo1NO_{2}} 所含的氧原子都是 {2mol}，所以氧元素的质量相同，故B正确；
C.氧气和臭氧都只含有氧原子，所以等质量时二者含有的氧原子的数目相等，故C正确；
D.一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.1mol⋅L^{-1}HCN} 溶液与等体积等浓度的 {NaCN} 溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是( )
A. {c(Na^{+})=c(CN^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(CN^{-}) > c(HCN)}
C. {c(CN^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}

A.} 溶液呈碱性，则 {C(OH^{-}) > C(} {H^{+})}，根据电荷守恒知， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，故A错误；
B. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {HCN} 溶液与 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCN} 溶液等体积混合，溶液中存在 {C(OH^{-}) > C(} {H^{+})}，说明 {HCN} 的电离程度小于 {CN^{-}} 的水解程度，则 {c(HCN) > c(CN^{-})}，故B错误；
C.溶液呈碱性，则 {C(OH^{-}) > C(} {H^{+})}，根据电荷守恒知， {c(Na^{+}) > c(CN^{-})}，故C错误；
D.根据电荷守恒得 {C(Na^{+})+C(H^{+})=C(CN^{-})+C(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )
A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C. 化学是一门具有极强实用性的科学
D. 化学是一门以实验为基础的自然科学

A.} 利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；
B.可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；
C.因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；
D.因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，发生下列几种反应： {①16H^{+}+10Z^{-}+2XO \;_{ 4 }^{ - }═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} {②2A^{2+}+B_{2}═2A^{3+}+2B^{-}} {③2B^{-}+Z_{2}═B_{2}+2Z^{-}} 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. {X^{2+}} 是 {XO \;_{ 4 }^{ - }} 的还原产物
B. 氧化性强弱的顺序为： {XO \;_{ 4 }^{ - } > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}
C. {Z_{2}} 在 {①③} 反应中均为还原剂
D. 溶液中可发生： {Z_{2}+2A^{2+}═2A^{3+}+2Z^{}}

A.} 反应 {①} 中 {X} 元素的化合价降低，则 {XO_{4}^{-}} 为氧化剂，则 {X^{2+}} 是 {XO_{4}^{-}} 的还原产物，故A正确；
B. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3+}}，故B正确；
C. {①} 中 {Z} 元素的化合价升高，则 {Z_{2}} 为氧化产物， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则 {Z_{2}} 为氧化剂，故C错误；
D. {①} 中 {X} 的化合价降低，则氧化性 {XO_{4}^{-} > Z_{2}}， {②} 中 {B} 元素的化合价降低，则氧化性 {B_{2} > A^{3+}}， {③} 中 {Z} 元素的化合价降低，则氧化性 {Z_{2} > B_{2}}，则氧化性 {Z_{2} > A^{3+}}，反应 {Z_{2}+2A^{2+}=2A^{3+}+2Z^{-}} 可发生，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {3Cl_{2}+6NaOH { {\;\; \;\;}}{\;}5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}，以下叙述正确的是( )
A. {Cl_{2}} 是氧化剂， {NaOH} 是还原剂
B. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 {1}： {1}
C. {NaCl} 是氧化产物
D. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 {1}： {1}

A.} 该反应中只有 {Cl} 元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为 {1}： {1}，故B正确；
C.生成 {NaCl}， {Cl} 元素化合价降低，则 {NaCl} 为还原产物，故C错误；
D.由 {Cl} 元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中 {1molCl} 原子失去电子时 {5molCl} 原子得到电子，则被氧化的 {Cl} 原子和被还原的 {Cl} 原子的物质的量的比为 {1}： {5}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质可以通过化合反应直接制得的是( )
A. {Al(OH)_{3}}
B. {Fe(OH)_{3}}
C. {Fe(OH)_{2}}
D. {H_{2}SiO_{3}}

A.} 氧化铝和水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故A错误；
B. {Fe(OH)_{3}} 可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，故B正确；
C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁，不能通过化合反应得到，故C错误；
D.二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D错误；
故选： {B} ．
A.氧化铝不溶于水，与水不反应；
B.氢氧化亚铁与水、氧气化合生成氢氧化铁；
C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁；
D.二氧化硅不溶于水，与水不反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}
B. 纯碱溶液中滴加少量盐酸： {CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： {FeS+2H=Fe^{2+}+H_{2}S↑}
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液中： {HCO_{3}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.} 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故A错误；
B.纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {FeS+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}，故C错误；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 溶于过量的 {NaOH} 溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}=K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}，
 {②K_{2}Cr_{2}O_{7}+6FeSO_{4}+7H_{2}SO_{4}=3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}O}，
 {③Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2HI=2FeSO_{4}+I_{2}+H_{2}SO_{4}.} 下列结论正确的是( )
A. {①②③} 均是氧化还原反应
B. 反应 {②} 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {6}
C. 氧化性强弱顺序是： {K_{2}Cr_{2}O_{7} > I_{2} > Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
D. 反应 {③} 中 {0.1mol} 还原剂共失去电子数为 {0.5N_{A}}

A. {②③} 属于氧化还原反应，而 {①} 不属于氧化还原反应，故A错误；
B. {②} 中氧化剂为 {K_{2}Cr_{2}O_{7}}，还原剂为 {FeSO_{4}}，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {6}，故B正确；
C.由 {②③} 中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是： {K_{2}Cr_{2}O_{7} > Fe_{2}(SO_{4})_{3} > I_{2}}，故C错误；
D. {③} 中还原剂为 {HI}，则 {0.1mol} 还原剂共失去电子数为 {N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B. 向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，先出现沉淀，后沉淀溶解
C. 向 {FeCl_{2}} 溶液中加入几滴 {KSCN} 溶液，溶液变为血红色，则 {FeCl_{2}} 溶液完全变质
D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

A.Fe} 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；
B.胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，发生胶体聚沉，则向 {Fe(OH)_{3}} 胶体中滴加稀 {H_{2}SO_{4}}，先出现沉淀，后沉淀溶解(发生复分解反应)，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 能和 {SCN^{-}} 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 {Fe^{3+}} 的特征反应，所以用 {KSCN} 溶液检验 {FeCl_{2}} 溶液是否变质，但不能说明无 {FeCl_{2}} 存在，故C错误；
D.铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 {1～2} {cm} 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

A.} 用试管夹夹试管应从试管底往上套，但拇指不能按在试管夹的短柄上，防止试管脱落，故A错误；
B.碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，故B正确；
C.不能直接将样品放入容量瓶中稀释，应先在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D.定容时，俯视刻度线，加入的蒸馏水低于刻度线，配制的溶液体积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 醋酸除水垢： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 氧化铜溶于盐酸： {O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}
D. 铝与硫酸铜溶液反应： {Al+Cu^{2+}=Al^{3+}+Cu}

A.} 石灰石溶于稀醋酸，反映生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH3COO^{-}+Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A正确；
B.氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，则离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.氧化铜溶于盐酸，离子方程式为： {CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液反应，离子方程式为： {2Al+3Cu^{2+}=2Al^{3+}+3Cu}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. {N_{A}} 个氧气分子与 {N_{A}} 个氖气分子的质量比是 {4}： {5}
B. {17g} {OH^{-}} 与 {19g} {H_{3}O^{+}} 所含的电子数相等
C. {16g} {CH_{4}} 和 {17g} {NH_{3}} 所含的质子数均为 {10N_{A}}
D. 标准状况下， {11.2LCO_{2}} 与常温常压下 {8.5gNH_{3}} 所含的分子数相等

A.N_{A}} 个氧气分子与 {N_{A}} 个氖气分子的物质的量都是 {1mol}，二者质量之比为 {32g}： {20g=8}： {5}，故A错误；
B. {17g} {OH^{-}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {10mol} 电子， {19g} {H_{3}O^{+}} 的物质的量为 {1mol}，也含有 {10mol} 电子，二者含有的电子数相等，故B正确；
C. {16g} {CH_{4}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {10mol} 质子， {17g} {NH_{3}} 的物质的量为 {1mol}，含有 {10mol} 质子，二者含有的质子数均为 {10N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下， {11.2LCO_{2}} 的物质的量为 {0.5mol}， {8.5gNH_{3}} 的物质的量为 {0.5mol}，二者含有的分子数相等，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分离下列物质时可用重结晶法的是( )
A. 蔗糖中含有泥沙
B. 汽油中含有水
C. 氯化钠和硝酸钾混合物
D. 硫粉和铁粉

A.} 蔗糖易溶于水，泥沙不溶于水，不能用重结晶方法分离，可以用过滤的方法分离，故A错误；
B.汽油与水互不相溶，通常用分液的方法分离，故B错误；
C.氯化钠和硝酸钾都易溶于水，但是二者溶解度随温度变化差异较大，可以用重结晶的方法分离，故C正确；
D.硫粉和铁粉均为固体难溶于水，不能用重结晶的方法分离，故D错误；
故选： {C} ．
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，适用于分离两种溶解度随温度变化差异较大的物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是( )
A. 分子式为 {C_{8}H_{10}} 且属于芳香烃的同分异构体有 {4} 种
B. {C_{3}H_{8}} 光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
C. 戊烷有 {3} 种同分异构体
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有 {3} 种

A.} 分子式为 {C_{8}H_{10}} 的芳香烃，分子中含有 {1} 个苯环，其不饱和度 {= {2×8+2-10}{2}=4}，故侧链为烷基，若有 {1} 个侧链，为 {-CH_{2}-CH_{3}}，有一种；若有 {2} 个侧链，为 {-CH_{3}}，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有 {4} 种，故A正确；
B、正丙烷有两种氢原子，取代一个氢之后，剩余氢有 {4} 种，故B正确；
C、戊烷有 {3} 种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C正确；
D、甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含 {3} 个碳原子的烷基取代有 {3×2=6} 产物，故D错误．
故选： {D} ．
A、依据分子式计算出不饱和度，然后判断即可；
B、有几种等效氢原子就有几种一氯代烃，然后判断二氯代烃即可；
C、戊烷有 {3} 种同分异构体；
D、根据等效 {H} 可知甲苯苯环上有 {3} 种 {H} 原子，含 {3} 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子结构中，所有原子都满足最外层为 {8} 电子结构的是( )
A. 氯化硫 {(S_{2}Cl_{2})}
B. 次氯酸
C. 六氟化氙
D. 三氟化硼

A.S_{2}Cl_{2}} 的结构式为 {Cl-S-S-Cl}， {Cl} 原子形成 {1} 个共价键， {S} 原子形成 {2} 个共价键，均满足 {8} 电子结构，故A正确；
B. {HClO} 中 {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故B错误；
C. {XeF_{6}} 中 {Xe} 原子本身最外层有 {8} 个电子，且与 {F} 原子之间形成共价键， {Xe} 原子最外层不满足 {8} 电子结构，故C错误；
D. {BF_{3}} 中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误．
故选： {A} ．
化合物中元素原子价电子数 {+|} 化合价 {|=8}，该元素原子满足 {8} 电子结构，含有 {H} 原子一定不满足 {8} 电子，结合形成共价键数目判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序错误的是( )
A. 熔点由高到低： {NaCl > Na-K} 合金 { > Na}
B. 晶体的熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}
C. 晶体的硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. 晶体的晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.NaCl} 为离子晶体，熔点高于 {Na-K} 合金、 {Na}，合金熔点低于各成分熔点，所以熔点由高到低： {NaCl > Na > Na-K} 合金，故A错误；
B.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体的熔点由低到高： {CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}，故B正确；
C.金刚石、碳化硅、晶体硅三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，原子半径 {Si > C}，则晶体的硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故C正确；
D. {NaF} 、 {NaCl} 、 {NaBr} 、 {NaI} 电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小， {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 的离子半径在增大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 的原子序数依次增大 {.} 已知 {A} 、 {C} 的原子序数之差为 {8}， {A} 、 {B} 、 {C} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {B} 元素原子的最外层电子数等于 {A} 元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A. 简单离子的半径： {B > C > D > A}
B. 氢化物的稳定性： {C > D}
C. {A} 与 {C} 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D. {B} 与 {D} 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

A. {A} 为氧元素， {B} 为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 {A > B}，故A错误；
B. {C} 为硫元素、 {D} 为氯元素，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性 {D > C}，故B错误；
C. {A} 为氧元素、 {C} 为硫元素，二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，故C错误；
D. {B} 为铝元素、 {D} 为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. {46} {g} {{\,\!}^{14}CO_{2}} 含氧原子数为 {2} {N_{A}}
B. {1} {mol} {Fe} 与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为 {3} {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} {CCl_{4}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
D. {1} {mol⋅L^{-1}} {CuCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数目为 {2} {N_{A}}

A.46 g^{14}CO_{2}} 含物质的量 {n= {46g}{46g/mol}=1mol}，含氧原子数为 {2N_{A}}，故A正确；
B. {1 molFe} 与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁，转移电子数为 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下四氯化碳不是气体， {22.4 LCCl_{4}} 含物质的量不是 {1mol}，故C错误；
D. {1mol⋅L^{-1}CuCl_{2}} 溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推是中学化学中重要的思维方法 {.} 下列类推结论正确的是( )
A. 电解熔融 {NaCl} 制取 {Na}，故电解熔融 {MgCl_{2}} 也能制取 {Mg}
B. {Fe} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应置换出 {Cu}，故 {Na} 也能从 {CuSO_{4}} 溶液中置换出 {Cu}
C. 铝和硫加热得到 {Al_{2}S_{3}}，故铁和硫加热得到 {Fe_{2}S_{3}}
D. {CO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，故 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{3}} 和 {O_{2}}

A.} 金属 {Na} 和 {Mg} 都是活泼性金属，电解熔融 {NaCl} 制取 {Na}，电解熔融 {MgCl_{2}} 也能制取 {Mg}，故A正确；
B. {Fe} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应置换出 {Cu}，而 {Na} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出 {Cu}，故B错误；
C.铝和硫加热生成 {Al_{2}S_{3}}，而铁和硫加热得到 {FeS}，不会得到 {Fe_{2}S_{3}}，故C错误；
D. {CO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}CO_{3}} 和 {O_{2}}，而 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应生成 {Na_{2}SO_{4}}，不会生成氧气，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期主族元素，原子序数依次增大， {X} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {Y} 的最高化合价与最低化合价的代数和为 {4.} 下列叙述不正确的是( )
A. 简单离子半径： {Y > Z}
B. 最高价氧化物的水化物酸性： {Z > Y > X}
C. {XY_{2}} 中各原子最外层均满足 {8} 电子结构
D. {X} 的氢化物中化学键均为极性共价键

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： {Y > Z}，故A正确；
B.非金属性 {Z > Y > X}，则最高价氧化物的水化物酸性： {Z > Y > X}，故B正确；
C. {XY_{2}} 的结构式为 {S=C=S}，与二氧化碳结构相似，各原子最外层均满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {X} 的氢化物若为甲烷，只含极性共价键，若为其它烃则含 {C} 与 {C} 之间的非极性键，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期律的叙述正确的是( )
A. 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，负价从 {-7} 到 {-1} 重复出现
D. 元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化

A.} 第一周期只有 {2} 种元素，除第一周期外随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 {1} 到 {8} 重复出现，故A错误；
B.原子结构的周期性变化，引起元素性质的周期性变化，则元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C.第二周期 {O} 、 {F} 无正价，金属无负价，则从第三周期开始随着原子序数的递增，元素的最高正价从 {+1} 到 {+7}，故C错误；
D.元素化合价呈周期性变化，为元素的性质，是原子结构周期性变化的结果，元素周期律的实质是原子结构的周期性变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 非金属元素都是主族元素
B. 主族元素的次外层电子数都是 {8}
C. 稀有气体元素都是非金属元素
D. 主族元素都是短周期元素

A.} 稀有气体元素为非金属元素，则非金属元素为主族元素或零族元素，故A错误；
B.主族元素的次外层电子数可能为 {2(Li)} 、 {8(K)} 、 {18(Br)} 等，故B错误；
C.稀有气体元素的单质常温下为气态，可知，稀有气体元素都是非金属元素，故C正确；
D.主族元素可能在短周期，也可能在长周期，如 {Na} 在短周期，而 {K} 在长周期，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是( )
A. 可溶于水
B. 水溶液能导电
C. 熔融状态能导电
D. 具有较高的熔点

A.} 可溶于水的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故A错误；
B.水溶液能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸、一水合氨等，故B错误；
C.熔融状态能导电的化合物中一定含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，故C正确；
D.具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 ( )
离子晶体 分子晶体 原子晶体 {A} {KOH} {SO_{3}} {Ar} {B} {H_{2}SO_{4}} 硫磺 石墨 {C} {CH_{3}COONH_{4}} {H_{2}O} 水晶 {D} {Ba(OH)_{2}} 玻璃 金刚石 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Ar} 的构成微粒是分子，所以 {Ar} 属于分子晶体，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 的构成微粒是分子，所以 {H_{2}SO_{4}} 属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；
C. {CH_{3}COONH_{4}} 的构成微粒是离子，属于离子晶体；水的构成微粒是分子，水属于分子晶体，水晶的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，故C正确；
D.玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)} 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加 {C} 的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，升高温度
D. 减小压强

A.} 碳是固体，固体的质量多少不影响反应速率，故A正确；
B.将容器体积减小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C错误；
D.减小压强，容器体积增大，减小单位体积内活化分子个数，则反应速率降低，故D错误；
最终答案：A