callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}}，下列说法正确的是
A. {1L0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中， {NH_{4}^{+}} 的数量小于 {0.1N_{A}}
B. {7.8g Na_{2}O_{2}} 与足量的 {CO_{2}} 完全反应，转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24LN_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中分子数为 {0.2N_{A}}
D. {0.2mol SO_{2}} 和 {0.1mol O_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2N_{A}}

A.铵根易水解，所含 {NH_{4}^{+}} 数小于 {0.1N_{A}}，故A正确；
B. {7.8g Na} {2} {O} {2} 与足量的 {CO} {2} 完全反应，转移的电子数为 {0.1N} {A}，故B错误；
C.标准状况下， {22.4L} 任何气体所含的分子数为 {1mol}，故 {2.24LN_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中分子数为 {0.1mol}，即 {0.1N_{A}}，故C错误；
D. {H_{2}+I_{2}=2HI} 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 {0.2NA}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 两种元素可以形成 {XY_{2}} 型共价化合物，则 {X} 和 {Y} 的原子序数为( )
A. {3} 和 {17}
B. {6} 和 {8}
C. {12} 和 {9}
D. {8} 和 {16}

A.X} 和 {Y} 的原子序数为 {3} 和 {17}，分别为 {Li} 和 {Cl}，形成化合物为 {LiCl}，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {6} 和 {8}，分别为 {C} 和 {O}，形成化合物为 {CO_{2}}，故B正确；
C. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {12} 和 {9}，分别为 {N} 和 {Mg}，形成化合物为 {MgF_{2}}，为离子化合物，故C错误；
D. {X} 和 {Y} 的原子序数为 {8} 和 {16}，分别为 {O} 和 {S}，形成化合物为 {SO_{2}}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. {KCl}
B. {NH_{4}Cl}
C. {H_{2}O}
D. {CH_{4}}

A. {KCl} 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. 氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；
C.水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；
D.甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下浓度均为 {0.1mol/L} 的四种盐溶液，其 {pH} 如表所示，下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 序号 {①} {②} {③} {④} | | | | |
| 溶液 {CH_{3}COONa} {NaHCO_{3}} {Na_{2}CO_{3}} {NaClO} | | | | |
| {pH} {8.8} {9.7} {11.6} {10.3} | | | | |
A. 测等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HClO} 溶液， {pH} 小的是 {HClO}
B. {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaHCO_{3}} 溶液中粒子种类不同
C. 四种溶液中水的电离程度 {① > ② > ④ > ③}
D. {NaHCO_{3}} 溶液中， {c(Na} {{\,\!}^{+})=c(CO_{3}} {{\,\!}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}

A.对应的盐溶液的 {pH} 越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {HClO} 溶液， {CH_{3}COOH} 的酸性强，则 {pH} 小的是 {CH_{3}COOH}，故A错误；
B.碳酸钠中 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，碳酸氢钠溶液中 {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}， {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C.易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度 {③ > ④ > ② > ①}，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中 {Na} 元素的物质的量是 {C} 元素的物质的量的相等，则 {c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

A.} 如果没有说明用量，液体一般取 {1-2mL}，固体盖满试管底部，故A错误；
B.如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；
C. {.} 胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；
D.块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取 {.} 具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器 {.} 用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数的值为 {{N}_{A} }。下列说法正确的是
A. {1L0.1mol·{L}^{-1} NH_{4}CL} 溶液中， {N{{H}_{4}}^{+} } 的数量为 {0.1{N}_{A} }
B. {2.4gMg} 与 {H_{2}SO_{4}} 完全反应，转移的电子数为 {0.1{N}_{A} }
C. 标准状况下， {2.24LN_{2}} 和 {O_{2}} 的混合气体中分子数为 {0.2{N}_{A} }
D. {0.1mol H_{2}} 和 {0.1mol I_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2{N}_{A} }

A.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，故铵根离子数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}，与硫酸反应生成硫酸镁，转移电子数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.标况下， {2.24L} 气体的物质的量为 {0.1mol}，故分子数为 {0.1N_{A}}，故C错误；
D.氢气和碘反应生成碘化氢为气体分子数相等的反应，故 {0.1mol H} {{\,\!}_{2}} 和 {0.1mol I} {{\,\!}_{2}} 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 {0.2} {{N}_{A} }；故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排序正确的是( )
A. 酸性： {H_{2}CO_{3} < H_{2}SiO_{3} < HNO_{3}}
B. 碱性： {Ba(OH)_{2} < Ca(OH)_{2} < KOH}
C. 熔点： {MgBr_{2} < SiCl_{4} < BN}
D. 沸点： {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}

A.三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸性最弱，应为 {H_{2}SiO_{3} < } {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { < } {HNO} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B.金属性 {Ba > K > Ca}，则碱性： {Ca(OH)_{2} < KOH < Ba(OH)_{2}}，故B错误；
C. {SiCl_{4}} 为分子晶体，熔点最低， {BN} 为原子晶体，熔点最高，应有 {SiCl_{4} < MgBr_{2} < BN}，故C错误；
D. {NH_{3}} 和 {H_{2}O} 都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点： {PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {Fe} 与 {S} 混合加热生成 {FeS_{2}}
B. {NaHCO_{3}} 的热稳定性大于 {Na_{2}CO_{3}}
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

A.Fe} 与 {S} 混合加热生成 {FeS}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 的热稳定性差，受热时发生分 {2NaHCO_{3} { }{}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小， {Cu} 与稀硝酸反应会生成 {NO}，故C正确；
D.白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机化合物 {0.05mol} 完全燃烧生成 {4.4gCO_{2}} 和 {2.7gH_{2}O}，再无其它物质生成。下列说法中正确的是：
A. 该化合物肯定含 {O} 元素
B. 该化合物可能不含 {O} 元素
C. 该化合物分子式一定为 {C_{2}H_{6}}
D. 该化合物的相对分子质量一定为 {30}

A.由于燃烧产物为二氧化碳和水，根据质量守恒可知，该有机物分子中一定含有碳和氢元素；而产物的中 {O} 元素可能来自氧气，所以不能确定是否含有氧元素，故A错误；
B.由于二氧化碳和水中的氧元素可能来自氧气，所以该有机物可能包含氧元素，故B正确；
C.由于无法确定是否含有氧元素，所以无法确定该有机物的分子式，故C错误；
D.题中条件无法确定该化合物的分子式，所以无法计算其相对分子量，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于铯 {(Cs)} 及其化合物的性质，说法正确的是( )
A. 金属铯的熔点比金属钠高
B. {CsOH} 比 {NaOH} 的碱性弱
C. {Cs} 与 {H_{2}O} 能剧烈反应，甚至发生爆炸
D. 碳酸铯难溶于水

A.} 同主族金属单质熔沸点从上到下熔沸点逐渐降低，铯的熔点低于钠，故A错误；
B.同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，铯位于钠下方， {CsOH} 比 {NaOH} 的碱性强，故B错误；
C.同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，钠与冷水剧烈反应，铯性质强于钠，所以与 {H_{2}O} 能更剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
D.碳酸钠、碳酸钾均为易溶性碳酸盐，同主族元素 性质具有相似性，所以碳酸铯为易溶于水的盐，故D错误；
故选： {C} ．
同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，铯位于钠、钾下方，依据 {Na} 、 {K} 性质及同主族元素性质的递变规律和相似性推测 {Cs} 的性质，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述错误的是
A. {SO_{2}} 可用于纸浆漂白
B. {Cl_{2}} 可用于制漂白粉和农药生产
C. 利用浓硫酸的脱水性，干燥 {Cl_{2}} 、 {SO_{2}}
D. {NaHCO_{3}} 是治疗胃酸过多的一种药剂

A. {SO_{2}} 具有漂白性， {SO_{2}} 可用于纸浆漂白，故A正确；
B. {Cl_{2}} 可与石灰乳反应，利用氯气的毒性可用于制备农药，故B正确；
C.浓硫酸起到干燥剂的作用与吸水性有关，故C错误 {;}
D. {NaHCO_{3}} 显弱碱性，可与胃酸反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 的原子半径依次减小， {Na^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Cl^{—}} 的离子半径也依次减小
B. 在第 {VIA} 族元素的氢化物 {(H_{2}R)} 中，热稳定性最强的一定是无毒的
C. 第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A.一般来说电子层数多的离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的离子半径小。 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同， {Al} 的核电荷数大，离子半径较小， {Cl^{-}} 的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族中 {O} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水是无毒的，故B正确；
C. {O} 元素、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性 {Cl > S}，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含 {0.1 mol·L^{−1}Ca^{2+}} 的溶液： {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{−}}
B. 使酚酞变红色的溶液： {{NH}_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
C. 含有大量 {H^{+}} 的溶液： {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{−}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. 含有大量 {{HCO}_{3}^{-}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{−}} 、 {OH^{−}}

A.钙离子可与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使酚酞变成红色的溶液显碱性，铵根离子可与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{−}} 、 {SO_{4}^{2−} } 之间不反应，都不与 {H^{+}} 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是
A. {N}， {O}， {F}
B. {Si}， {P}， {Cl^{\;\;\;\;}}
C. {Na}， {Cl}， {S}
D. {Al}， {Mg}， {Na}

A. {N} 、 {O} 、 {F} 都属于第二周期元素，从左到右原子序数依次增大，原子半径依次减小，且 {F} 没有最高正价，错误；
B. {Si} 、 {P} 、 {Cl} 都是第三周期元素，从左到右原子序数依次增大，原子半径依次减小，最高正价依次升高，错误；
C. {Na} 、 {Cl} 、 {S} 都是第三周期元素，从左到右原子序数依次增大，原子半径依次减小，最高正价依次升高，错误；
D. {Al} 、 {Mg} 、 {Na} 都是第三周期元素，从左到右原子序数依次减小，原子半径依次增大，最高正价依次降低，正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素 {{}_{84}^{210}{Po}}。下列有关叙述正确的是 ( )
A. {Po} 的相对原子质量为 {210}
B. {{}_{84}^{210}{Po}} 与 {{}_{84}^{211}{Po}} 互为同素异形体
C. {Po} 位于第六周期第Ⅵ {A} 族
D. {{}_{84}^{210}{Po}} 原子核内的中子数为 {84}

A. {Po} 的相对原子质量指 {1} 个 {Po} 原子的质量与 {1} 个 {C-12} 原子质量的 { {1}{12}} 相比所得的比值，其近似相对原子质量等于其质量数为 {210}，故A错误；
B.同素异形体指同种元素形成结构不同的单质， { \;_{ 84 }^{ 210 }Po} 与 { \;_{ 84 }^{ 211 }Po} 的质子数相同，质量数不同，为 {Po} 的不同核素，互为同位素，故B错误；
C.稀有气体 {Rn} 的原子序数为 {86}， {Po} 质子数为 {84}， {Po} 与 {Rn} 同一周期，处于第 {16} 列，故 {Po} 处于第六周期第Ⅵ {A} 族，故C正确；
D. { \;_{ 84 }^{ 210 }Po} 质子数为 {84}，质量数为 {210}，故其中子数为 {210-84=126}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}} {W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}} {X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}} {Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}} {Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数： {c} { > } {b}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径 {X < W}

A.由以上分析可知 {c=8}， {b=11}，则质子数 {c < b}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {O^{2-} > F^{-}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HF > H_{2}O}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 {Na > Al}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于盐酸： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
B. 氯化铝溶液中加入氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
C. 碳酸钙溶于醋酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. {FeCl_{3}} 溶液蚀刻铜： {2Fe^{3+}+3Cu═3Cu^{2+}+2Fe}

A.} 氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为 {2H^{+}+Mg(OH)_{2}═2H_{2}O+Mg^{2+}}，故A错误；
B.氯化铝溶液中加入氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B正确；
C.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2HAc═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}+2Ac^{-}}，故C错误；
D. {FeCl_{3}} 溶液蚀刻铜的离子反应为 {2Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期 {X}， {Y}， {Z} 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 阴离子的还原性按 {X}， {Y}， {Z} 的顺序由强到弱
C. 非金属性： {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的稳定性按 {X}， {Y}， {Z} 的顺序由弱到强

A.原子半径应为 {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故C正确；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用食醋除水垢的原理： {2H^{+}+CaCO_{3}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中： {2Na+Mg^{2+}═══2Na^{+}+Mg}
C. {0.1 mol NaHSO_{4}} 溶液和 {0.1 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}+Ba^{2+}+OH^{-}═══BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应： {OH^{-}+NH{_{4}}{^{+}}═══NH_{3}·H_{2}O}

A.用食醋除水垢的原理的离子方程式是： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}═══Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.金属钠投入 {MgCl_{2}} 溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；
C. {0.1molNaHSO_{4}} 溶液和 {0.1mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合的离子方程式是： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═══BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： {HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}═══NH_{3}·H_{2}O+ CO_{3}^{2-}+ H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B. 物质具有的能量越高，物质本身越稳定
C. 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应
D. 用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量

A.干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.物质具有的能量越低，物质本身越稳定，故B错误；
C.木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，但木炭燃烧时是放出热量的，故C错误；
D.氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可焊接金属，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质： {①} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生显色反应； {②} 能发生加成反应； {③} 能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( )
A. 有机物 {X} 是一种芳香烃
B. 有机物 {X} 可与碳酸氢钠溶液反应
C. 有机物 {X} 可能不含双键结构
D. 有机物 {X} 一定含有碳碳双键或碳碳三键

A.含 {O} 元素，不属于芳香烃，故A错误；
B.若为苯酚，不能与 {Na} {H} {CO} {3} 溶液反应，故B错误；
C.若为苯酚，可能不含双键结构，故C正确；
D.若为苯酚，不含碳碳双键和碳碳三键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )
A. {S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}→Na_{2}SO_{3}}
B. {Al→Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}→NaAlO_{2}}
C. {Na→Na_{2}O_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaOH}
D. {Si→SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}

A.} 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；
B.铝不溶于水不能生成 {Al(OH)_{3}}，故B错误；
C. {Na} 在 {O_{2}} 中加热反应生成 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 与二氧化碳发生反应生成 {Na_{2}CO_{3}}， {Na_{2}CO_{3}} 与氢氧化钙发生复分解反应生成 {NaOH}，故C正确；
D.硅和氧气反应生成二氧化硅 {Si+O_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}SiO_{2}}，属于酸性氧化物，但不与水反应， {SiO_{2}} 不能一步生成 {H_{2}SiO_{3}}，二氧化硅与烧碱反应 {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O} 生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于烷烃的说法中，正确的是( )
A. 通式为 {C_{n}H_{2n}}
B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在光照下可与氯气发生加成反应
D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

A.烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}，故A不符合题意；
B.烷烃只含有碳碳单键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不符合题意；
C.烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，故C不符合题意；
D.随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A. 溴苯和水
B. 酒精和碘水
C. 乙酸和乙酸乙酯
D. 乙酸和甘油

A.} 溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；
B.酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；
C.乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；
D.乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A. 碘和氯化钾
B. 金刚石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰
D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

A.碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误；
B.金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；
C.二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D.软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是( )
A. {NaHCO_{3}}
B. {Na_{2}CO_{3}}
C. {Al(OH)_{3}}
D. {NaOH}

A. {NaHCO_{3}} 是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 碱性太强，不宜做胃药，故B错误；
C. {Al(OH)_{3}(} 医学称胃舒平)对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内 {pH} 值升高，化学方程式为： {Al(OH)_{3}+3HCl═AlCl_{3}+3H_{2}O} 从而使胃酸过多的症状得以缓解，故C正确；
D.氢氧化钠有腐蚀性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下，向 {aL} 密闭容器中加入 {1molX} 和 {2molY} 气体，发生如下反应： {X(s)+ 2Y(g)⇌ 2Z(g)} 此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比为 {1∶2∶2}
D. 单位时间消耗 {0.1molX} 同时生成 {0.2molZ}

A.左右两边气体体积不变，这个过程压强始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故A错误；
B.反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C.容器内 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度之比可能为 {l}： {2}： {2}，也可能不是 {l}： {2}： {2}，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D.单位时间消耗 {0.1} {mol} {X} 同时生成 {0.2} {molZ}，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为 {70} 、 {72} 、 {74}。此三种分子的物质的量之比是 {9:6:1}。则下列叙述中正确的是
A. 质量数为 {35} 的同位素的原子质量百分比为 {75\%}
B. 该元素有二种同位素
C. 该元素的双原子分子的平均相对分子质量为 {72}
D. 该元素的一种同位素的质量数为 {36}

A.质量数为 {35} 的同位素的原子质量百分比为 {[(24×35)÷(24×35+8×37)]x100\%=74\%}，故A错误；
B.该元素有二种同位素，相对原子质量分别是 {35} 、 {37}，故B正确；
C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为 {(70×9+72×6+74×1)÷(9+6+1)=70.875}，故C错误；
D.根据前边分析可知该元素的不存在质量数为 {36} 的一种同位素的原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某离子反应中共有 {H_{2}O} 、 {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {H^{+}} 、 {N_{2}} 、 {C1^{-}} 六种微粒。其中 {c(ClO^{-})} 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A. 该反应的还原剂是 {NH_{4}^{+}}
B. 消耗 {l mol} 氧化剂，转移 {2 mol} 电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2}： {3}
D. 反应后溶液的酸性明显增强

A.反应中 {N} 元素化合价升高，被氧化，则铵根离子为还原剂，故A正确；
B. {Cl} 元素的化合价由 {+1} 价降低为 {-1}，消耗 {1mol} 氧化剂剂，转移电子 {2mol}，故B正确；
C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {3}： {2}，故C错误；
D.反应生成 {H^{+}}，溶液酸性增强，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下 {(T=500K)}，有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入 {1g} {SO_{2}} 和 {1g} {O_{2}}，乙容器中充入 {2g} {SO_{2}} 和 {2g} {O_{2}.} 下列叙述中错误的是( )
A. 化学反应速率：乙 { > } 甲
B. 平衡时 {O_{2}} 的浓度：乙 { > } 甲
C. 平衡时 {SO_{2}} 的转化率：乙 { > } 甲
D. 平衡时 {SO_{2}} 的体积分数：乙 { > } 甲

A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙 { > } 甲，故A正确；
B、乙中物质浓度大于甲，平衡时 {O_{2}} 的浓度：乙 { > } 甲，故B正确；
C、乙中等效于甲再加入 {1g} {SO_{2}} 和 {1g} {O_{2}}，平衡正向进行，平衡时 {SO_{2}} 的转化率：乙 { > } 甲，故C正确；
D、在相同温度下 {(T=500K)}，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时 {SO_{2}} 的体积分数：乙 { < } 甲，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各微粒半径依次减小的是( )
A. {Cs^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}}
B. F、 {F^{-\!-\!}} 、 {Cl^{-\!-\!}} 、 {Br^{-\!-\!}}
C. {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-\!-\!}} 、 {O^{2―}}
D. {Al} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg} 、 {K}

A. {Cs} 与 {K} 同上主族，从上到下离子半径由小到大，故前者大于后者， {Mg} 与 {Al} 具有相同的电子层结构原子序数越大离子半径越小，故前者大于后者，前两个离子电子层多，半径大，故是由大到小，故A正确；
B. {F < F} {{\,\!}^{-\!-\!}}，故B错误；
C. {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 有相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，故 {Ca} {{\,\!}^{2+}} { < K} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D. {K} 原子半径大于 {Mg} 原子半径，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作错误的是( )
A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中

A.} 金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故A正确；
B.氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故B正确；
C.乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，故C错误；
D.将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管以减少摩擦力，缓慢旋进塞孔中，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质性质的比较正确的是( ) {{}{⇌} }
A. 酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{4}SiO_{4} > H_{2}CO_{3}}
B. 熔沸点： {H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se}
C. 离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 离子的氧化性： {Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}

A.根据元素周期律可知，非金属性： {P > C > Si}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性： {H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{4}SiO_{4}}，故A错误；
B. {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子间存在氢键，故 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 的熔沸点高， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 、 {H} {{\,\!}_{2}} {Se} 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔沸点： {H} {{\,\!}_{2}} {O > H} {{\,\!}_{2}} {Se > H} {{\,\!}_{2}} {S}，故B错误；
C. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > K^{+}}，故C正确；
D.单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则有：离子的氧化性： {Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^{+}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：制取一氯乙烷，采用的最佳方法是( )
A. 乙烷和氯气取代反应
B. 乙烯和氯气加成反应
C. 乙烯和 {HCl} 加成反应
D. 乙烷和 {HCl} 作用

A. 乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
B.乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；
C.乙烯和 {HCl} 加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；
D.乙烯和盐酸不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式或描述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)} {ΔH=-890.3kJ/mol}
B. {500℃} 、 {30MPa} 下，将 {0.5molN_{2}} 和 {1.5molH_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，其热化学方程式为： {N_{2}(g)+3H_{2}(g){{500}^{0}C,30MPa}{{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)} {ΔH=-38.6kJ/mol}
C. 由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D. {1molH_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} {ΔH=+285.8kJ/mol}

A.在 {25℃}， {100kPa} 时， {1 mol} 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，燃烧热甲烷的燃烧热为 {890.3} {kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B. {0.5mol} {N_{2}} 和 {1.5mol} {H_{2}} 置于密闭容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放热 {19.3kJ}，不能完全转化，则 {1molN_{2}} 完全反应时放热大于 {19.3kJ×2=38.6kJ}，则热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H < -38.6kJ/mol}，故B错误；
C.石墨转化成金刚石需要吸收热量，可知石墨能量低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D. {lmol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ}，则 {2mol} {H_{2}} 完全燃烧放热 {142.9kJ×2=285.8kJ}，放热反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-285.8kJ/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的 {X} 原子与原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的 {Y} 原子
B. 原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 原子与原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 原子
C. {2p} 轨道上只有 {2} 个电子的 {X} 原子与 {3p} 轨道上只有 {2} 个电子的 {Y} 原子
D. 最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子

A.} 原子核外电子排布式为 {1s^{2}} 的原子为 {He} 原子，原子核外电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}} 的原子为 {Be} 原子， {He} 元素位于 {O} 族， {Be} 元素位于第 {IIA} 族，二者化学性质不同，故A错误；
B.原子核外 {M} 层上仅有两个电子的 {X} 为 {Mg} 元素，原子核外 {N} 层上仅有两个电子的 {Y} 可能为 {Ca} 、 {Sc} 、 {Ti} 、 {V} 、 {Fe} 、 {Co} 、 {Ni} 、 {Zn} 等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C. {2p} 轨道上有二个电子的 {X} 为 {C} 元素， {3p} 轨道上有二个电子的 {Y} 为 {Si} 元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D.最外层都只有一个电子的 {X} 、 {Y} 原子，可能为 {H} 与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与Ⅰ {B} 族元素性质不同，虽然最外层也有 {1} 个电子，故D错误．
故选： {C} ．
原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )
A. 热稳定性： {H_{2}Y < HZ}
B. 原子半径： {W > X > Z > Y}
C. 离子半径： {W^{2+} > Y^{2-\;}}
D. 碱性： {XOH < W(OH)_{2}}

A.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > Mg > O > F}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {O < Mg}，所以离子半径： {W^{2+} < Y^{2-}}，故C错误；
D.金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性 {XOH > W(OH)_{2}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )
A. 二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B. 二者分子所有原子都处于同一个平面上
C. 二者能相互转化且反应属于可逆反应
D. 二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

A.} 乙烯分子式为 {C_{2}H_{4}}，乙醇可将分子式拆写呈 {C_{2}H_{4}⋅H_{2}O}，二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气，故A正确；
B.乙醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能处于同一个平面上，故B错误；
C.二者能相互转化，但反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D.二者都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的上口通入，下口流出
C. 配制 {1.00 mol/L NaCl} 溶液时，将称好的 {NaCl} 固体直接放入容量瓶中溶解
D. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.酒精与水互溶，不可用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；
B.蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；
C.不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配制溶液，且只能在常温下使用，故C错误；
D.分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有两组物质： {①} 组 {CH_{4}} 、聚乙烯、邻二甲苯 {②} 组 {2-} 丁烯、乙烯、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是( )
A. {①} 组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色， {②} 组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B. {②} 组中 {3} 种物质各 {1mol} 分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为 {2:1:3}
C. {②} 组物质所有碳原子可以在同一平面内
D. {①} 组物质都不能使溴的四氯化碳褪色， {②} 组物质与 {HBr} 加成均得到一种产物

A. {①} 组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. {②} 组中 {3} 种物质各 {1mol} 分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为 {1}： {1}： {4}，故B错误；
C. {2-} 丁烯、乙烯、苯乙烯所有碳原子可以在同一平面内，故C正确；
D.苯乙烯与 {HBr} 加成得到 {2} 种产物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}，下列叙述不正确的是( )
A. 电池总反应为： {2CH_{3}OH+3O_{2}=2CO_{2}+4H_{2}O}
B. 负极的反应为： {CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}+6H^{+}}
C. 正极的反应是： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
D. 电池工作时， {H^{+}} 移向正极

A.} 甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为： {2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}+4H_{2}O}，故A正确；
B.负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为： {CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}═CO_{2}↑+6H^{+}}，故B正确；
C.正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为： {O_{2}+4H^{+}+4e^{-}═2H_{2}O}，故C错误；
D.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。 {1} 体积“可燃冰”可贮载 {100～200} 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

A.因为“可燃冰”中储藏大量的天然气，所以有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B.“可燃冰” {1} 体积“可燃冰”可储藏 {100～200} 体积的天然气，减压可形成气态的天然气，由于含 {C} 量小，燃烧产生的二氧化碳少，污染也小，所以是一种比较洁净的能源，故B正确；
C.“可燃冰”中含有 {C} 、 {H} 元素，证明了质量守恒定律， 根本不会变成油，故C错误；
D.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， {AlN} 可通过下列反应制取： {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C {高温}{=} 2AlN+3CO}。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中， {N_{2}} 是还原剂， {Al_{2}O_{3}} 是氧化剂
B. {AlN} 既是氧化产物又是还原产物
C. {AlN} 的摩尔质量为 {41g}
D. 上述反应中，每生成 {1molAlN} 需转移 {3mol} 电子

A. {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，所以 {N} {{\,\!}_{2}} 是氧化剂， {Al} 和 {O} 元素的化合价在反应前后没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，而 {Al} 化合价在反应前后没有变化，故 {AlN} 是还原产物，故B错误；
C. {AlN} 的摩尔质量应为 {41g/mol}，故C错误；
D.反应中 {N} 元素化合价由 {0} 价降低到 {-3} 价，则生成 {1mol AlN} 转移 {3mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500 mL NaNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中 {c(NO{_{3}}{^{-}})=0.3 mol·L^{-1}}，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 {1.12 L(} 标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 {500 mL}，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中 {c(Na^{+})=0.2 mol·L^{-1}}
B. 电解后溶液中 {c(H^{+}} {)=0.2 mol·L} {{\,\!}^{-1}}
C. 上述电解过程中共转移 {0.4 mol} 电子
D. 电解后得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.1 mol}

A. {c(Cu^{2+})=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L}，由电荷守恒可知，原混合溶液中 {c(Na^{+})} 为 {0.3mol/L-0.1mol/L×2=0.1mol/L}，故A错误；
B.结合以上分析及电解总方程式 {Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O} { {电解}{=} } {Cu+H} {{\,\!}_{2}} {↑+O} {{\,\!}_{2}} {↑+2H} {{\,\!}^{+}} 可知，生成 {0.05 mol Cu} 、 {0.05 mol O} {{\,\!}_{2}} 、 {0.05 mol H} {{\,\!}_{2}} 和 {0.1 mol H} {{\,\!}^{+}}，电解后溶液中 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=} {0.1 mol÷0.5L=0.2mol/L}，故B正确；
C.由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为 {0.2mol}，故C错误；
D.电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.05mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质无法通过单质间直接化合生成的是( )
A. {SO_{3}}
B. {NO}
C. {Mg_{3}N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {NH_{3}}

A.硫和氧气在点燃条件下反应，只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下反应生成三氧化硫，故A错误；
B.氮气和氧气在放电条件下可生成 {NO}，故B正确；
C.镁和氮气在点燃条件下反应可生成 {Mg_{3}N_{2}}，故C正确；
D.氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液能溶解 {Al(OH)_{3}}，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {Mg^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
B. {K^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}} 、 {HCO} {{_{3}}{^{-}}}
C. {Na^{+}} 、 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{_{3}}{^{-}}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {AlO} {{_{2}}{^{-}}} 、 {SO} {{_{4}}{^{2-}}}

A.碱性条件下 {Mg^{2+}} 离子不能大量共存，故 {A} 错误；
B.在碱性或酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 离子都不能大量存在，故 {B} 错误；
C.在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故 {C} 正确；
D.碱性条件下 {Fe^{3+}} 离子不能大量共存，酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 离子不能大量存在，且 {Fe^{3+}} 与 {AlO_{2}^{-}} 离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故 {D} 错误。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是( )。
A. 固体 {KH_{2}PO_{4}} 溶于水：离子键及共价键被破坏
B. 最高价氧化物的化学键类型相同的主族：Ⅰ {A} 族
C. 中子数相同的原子： {{\,\!}^{22}Na} 、 {{\,\!}^{23}Mg} 、 {{\,\!}^{24}Al} 、 {{\,\!}^{25}Si}
D. 固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘

A.固体 {KH_{2}PO4} 溶于水，发生电离，离子键及共价键被破坏，故A正确；
B.Ⅰ {A} 族包括 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Rb} 、 {Cs} 等元素，最高价氧化物有氧化物和过氧化物，所含化学键类型不同，故B错误；
C.四种原子： {{\,\!}^{22}Na} 、 {{\,\!}^{23}Mg} 、 {{\,\!}^{24}Al} 、 {{\,\!}^{25}Si} 中所含中子数均为 {11}，故C正确；
D.干冰、碘升华时只破坏分子间作用力，化学键不被破坏，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据科学家预测，月壤中吸附着数百万吨的 {{_{2}}{^{3}}He}，每百吨 {{_{2}}{^{3}}He} 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 {{_{2}}{^{4}}He} 的形式存在。
下列说法正确的是 ( )。
A. {{_{2}}{^{4}}He} 原子核内含有 {4} 个质子
B. {{_{2}}{^{3}}He} 和 {{_{2}}{^{4}}He} 互为同位素
C. {{_{2}}{^{3}}He} 原子核内含有 {3} 个中子
D. {{_{2}}{^{4}}He} 的最外层电子数为 {2}，所以 {{_{2}}{^{4}}He} 具有较强的金属性

A. {{\,\!}_{2}^{4}He} 原子核内含有 {2} 个质子，故A错误；
B. {{\,\!}_{2}^{4}He} 比 {{\,\!}_{2}^{3}He} 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C. {{\,\!}_{2}^{3}He} 质子数为 {2}，质量数为 {3}，所以中子数为 {1}，故C错误；
D.因 {{\,\!}_{2}^{4}He} 原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，不具有较强的金属性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：甲 {﹥} 丙
B. 丁与丙两元素的离子结构示意图不相同
C. 乙元素是同主族中非金属性最弱的
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.原子半径：甲 { < } 丙，故A错误；
B.丁与丙两元素的离子结构示意图相同，均是 {2}， {8} 结构，故B错误；
C.依据元素周期律，乙元素是同主族中非金属性最强的，故C错误；
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，它们能相互反应，故D正确。
最终答案：D