callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的熔、沸点高低顺序排列正确的是 ( )
A. 金刚石 { > } 晶体硅 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅
B. {MgO > H_{2}O > N_{2} > O_{2}}
C. {CCI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}
D. 金刚石 { > } 氯化钠 { > } 干冰 { > } 冰

A.原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长： {C-C < C-Si < Si-Si}，所以熔沸点金刚石 { > } 二氧化硅 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故A错误；
B.离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为 {MgO > H_{2}O > O_{2} > N_{2}}，故B错误；
C.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为 {CCI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}，故C正确；
D.熔、沸点：原子晶体 { > } 离子晶体，有氢键的大于无氢键的分子晶体，则熔、沸点为金刚石 { > } 氯化钠 { > } 冰 { > } 干冰，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中，要使 {AlCl_{3}} 溶液中的 {Al^{3+}} 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A. {NaOH} 溶液
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液
C. 盐酸
D. 氨水

A. {NaOH} 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C.盐酸是酸，与 {Al^{3+}} 不反应，故C错误；
D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 与 {W} 同主族， {X} 、 {W} 的单质在标准状况下的状态不同 {.Y} 是空气中含最最高的元素， {Z} 原子最外层电子数是其内层电子总数的 {3} 倍， {Z^{2-}} 与 {W^{+}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
B. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
C. 由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可形成离子化合物
D. 化合物 {X_{2}Z_{2}} 与 {W_{2}Z_{2}} 所含化学键类型完全相同

A.同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径 {r(Na) > r(N) > r(O) > r(H)}，故A错误；
B.非金属性 {Z(O) > Y(N)}，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 {H_{2}O} 的热稳定性大于 {NH_{3}}，故B错误；
C.由 {X(H)} 、 {Y(N)} 、 {Z(O)} 三种元素形成的化合物如 {NH_{4}NO_{3}} 属于离子化合物，故C正确；
D.化合物 {H_{2}O_{2}} 含有共价键，而 {Na_{2}O_{2}} 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于非电解质的是
A. 石墨
B. {HCl}
C. {CO_{2}}
D. {BaCO_{3}}

A.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {HCl} 为化合物，其水溶液能导电，则 {HCl} 属于电解质，故B错误；
C. {CO_{2}} 熔融状态下不能导电，在水溶液中生成的碳酸，能导电，但不是自身导电，所以属于非电解质，故C正确；
D. {BaCO_{3}} 在熔融状态下不能导电，属于电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；
B.同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
C.同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；
D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}}
B. 存在较多 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 常温下 {K} {{\,\!}_{w}/} {c} {(H^{+})=0.1 mol/L} 的溶液： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SiO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能和亚铁离子、硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.铁离子和硫氰根离子形成络合物而不能大量共存，故B错误；
C.与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下，四种离子不发生反应，能够共存，碱性条件下，铵根离子、氢氧根离子生成弱电解质氨水不能大量共存，故C错误；
D.常温下 {K} {{\,\!}_{w}} {/} {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)=0.1 mol/L} 的溶液，故氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}，溶液显碱性，四种离子不发生反应，能够共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 元素形成的单质是密度最小的气体， {Y} 原子最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {Z} 、 {W} 、 {R} 处于同一周期， {R} 与 {Y} 处于同一族， {Z} 、 {W} 原子的核外电子数之和与 {Y} 、 {R} 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 原子的半径： {Z < W < R}
C. {Y} 、 {R} 分别与 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X_{m}Y > X_{m}R}
D. {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应水化物都是强碱

A. {X} 与 {Y} 可形成水或双氧水两种化合物，故A错误；
B. {Z} 、 {W} 、 {R} 同一周期，原子半径逐渐减小，应该为： {Z > W > R}，故B错误；
C. {Y} 、 {R} 同主族元素，非金属性逐渐减弱，与 {X} 形成的化合物的热稳定性： {X} {{\,\!}_{m}} {Y > X} {{\,\!}_{m}} {R}，故C正确；
D. {Z} 的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠是强碱， {W} 的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. {Fe(OH)_{3}} 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，并可以杀菌、消毒
B. 将 {1 L 2 mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体粒子数为 {2N_{A}}
C. 用平行光照射 {NaCl} 溶液和 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，产生的现象相同
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 {10^{-9}～10^{-7}m} 之间

A. {Fe(OH)_{3}} 胶体的分散质微粒的直径大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒。当重力大于浮力时就从水中沉淀除去，从而达到净水目的，但不能杀菌、消毒，故A错误。
B.将 {1 L 2 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液制成胶体后，氢氧化铁胶体粒子是分子的集合体，其中含有氢氧化铁胶体粒子数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.由于胶体的分散质微粒的直径在 {10} {{\,\!}^{-9}} {～ 10} {{\,\!}^{-7}} {m}，能产生丁达尔效应；而溶液的分散质微粒的直径小于 {10} {{\,\!}^{-9}} {m} 没有该现象。所以用丁达尔效应可区别 {NaCl} 溶液和 {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体，二者现象不同，故C错误；
D.胶体分散质的微粒直径在 {10^{-9}} {～ 10^{-7m}} 之间的分散系。如果分散质微粒的直径小于 {10^{-9}m}，就属于溶液，若分散质微粒的直径大于 {10^{-7}m} 就属于浊液。因此区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径的大小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═CaCO_{3}↓+2HClO}
C. 向 {100} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {0.015} {mol} 的 {Cl_{2}}： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
D. 向明矾溶液逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至铝离子刚好沉淀完全： {Al^{3+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }+Ba^{2+}+3OH^{-}═BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A.} 氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为 {2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故A错误；
B.次氯酸钙溶液中通入过量的 {CO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+HClO}，故B错误；
C.向 {100} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {FeBr_{2}} 溶液中通入 {0.015} {mol} 的 {Cl_{2}} 的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故C正确；
D.向明矾溶液逐滴加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，故D错误；
故选： {C} ．
A.发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
B.反应生成碳酸氢钙和 {HClO}；
C. {0.01molFeBr_{2}}，通入 {0.015} {mol} 的 {Cl_{2}}，将亚铁离子、溴离子全部氧化；
D.至铝离子刚好沉淀完全，以 {2}： {3} 反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B. 在 {NaOH} 、 {NH_{4}Cl} 和 {Na_{2}S0_{4}} 中，都存在离子键和共价键
C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D. {H_{2}0} 分解生成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

A.} 足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键， {O} 与 {H} 之间存在共价键， {NH_{4}Cl} 中铵根离子与氯离子之间存在离子键， {N} 与 {H} 之间存在共价键， {Na_{2}S0_{4}} 中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键， {S} 与 {O} 之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，故B正确；
C.分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，故C正确；
D. {H_{2}0} 分解生成 {H_{2}} 和 {O_{2}} 的过程中，先是 {H-O} 键断裂，然后形成 {H-H} 键和 {O=O} 键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {SO_{2}} 和 {CO_{2}} 的说法中正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用 {SP} 杂化轨道
C. {SO_{2}} 为 {V} 形结构， {CO_{2}} 为直线形结构
D. {S} 原子和 {C} 原子上都没有孤对电子

A.SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，含有 {1} 个孤电子对，该分子为 {V} 形结构， {CO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，该分子是直线形结构，故A错误；
B. {SO_{2}} 的价层电子对个数是 {3}，所以硫原子采取 {sP^{2}} 杂化， {CO_{2}} 的价层电子对个数是 {2}，所以碳原子采取 {sP} 杂化，故B错误；
C. {SO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(6-2×2)=3}，该分子为 {V} 形结构， {CO_{2}} 的价层电子对个数 {=2+ {1}{2}(4-2×2)=2}，该分子是直线形结构，故C正确；
D. {SO_{2}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(6-2×2)=1}， {CO_{2}} 的孤电子对个数 {= {1}{2}(4-2×2)=0}，所以二氧化硫有 {1} 对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙跟盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}==CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 氨水跟盐酸反应： {OH^{-} + H^{+} == H_{2}O}
C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： {Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} == BaSO_{4}↓+ 2H_{2}O}
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故A错误；
B.氨水跟盐酸反应的离子反应为 {NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}═H_{2}O+NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 {HAc+OH^{-}=H_{2}O+Ac^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知氧化性： {Fe^{3+} > Cu^{2+}}。向 {FeCl_{3}} 、 {CuCl_{2}} 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 加入 {KSCN} 溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含 {Cu^{2+}}
C. 剩余固体中一定含 {Cu}
D. 溶液中一定含 {Fe^{2+}}

A.溶液中一定不含 {Fe^{3+}}，所以加入 {KSCN} 溶液不变红色，故A不符合题意；
B.通过以上分析知，溶液中可能含有 {Cu^{2+}}，故B符合题意；
C.通过以上分析知，剩余固体中一定含 {Cu}，故C不符合题意；
D.通过以上分析知，溶液中一定含有 {Fe^{2+}}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 {C{H}_{3}C{H}_{2}OH−4{e}^{−}+{H}_{2}O=C{H}_{3}COOH+4{H}^{+} }。下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的 {{{H}^{+}}} 向负极移动
B. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {CH_{3}} {CH} {{\,\!}_{2}} {OH+O} {{\,\!}_{2}} {=CH} {{\,\!}_{3}} {COOH+H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. 正极上发生的反应是： {{O}_{2}+4{e}^{−}+2{H}_{2}O=4O{H}^{−} }

A.原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，则有关系式 {O_{2}~ 4e^{-}}，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下， {0.1molC_{3}H_{8}} 所含有的共价键数目为 {1.1 N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24L} 乙酸乙酯中所含氧原子数为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {15g} 甲基 {(—CH_{3})} 所含的电子数为 {10N_{A}} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 {14 g}，其原子数为 {3N_{A}}

A. {1mol C_{3}H_{8}} 所含有的共价键数目为 {10 N_{A}}，故 {0.1mol C_{8}H_{18}} 所含有的共价键数目为 {1N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下乙酸乙酯不是气体，故 {2.24L} 乙酸乙酯中所含氧原子数不是 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {15g} 甲基 {(—CH_{3})} 所含的电子数为 {{15g}{15g/mol}×9×{N}_{A}mo{l}^{-1}= 9N_{A}}，故C错误；
D.乙烯和丙烯、丁烯的最简式为 {CH_{2}}， {14g} 混合气体中含有 {1mol} 实验式，含有原子数为 {3N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：催化剂在工业生产中有着广泛的用途，下列可以使用催化剂的工业操作是( )
A. 干馏
B. 分馏
C. 裂化
D. 裂解

A.把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫做煤的干馏煤的干馏，不需要催化剂，故A错误；
B.分馏是利用沸点的不同，将物质蒸馏出来，属于物理变化，不需要催化剂，故B错误；
C.石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、裂化一般需要在催化剂的条件下加热，故C正确；
D.裂化一般需要在催化剂的条件下加热，而裂解不需要催化剂，但加热的温度比裂化更高，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X}， {Y}， {Z}， {W} 的原子序数依次增大， {Y}， {Z}， {W} 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应， {X} 原子最外层电子数是电子层数的三倍， {W} 的最高正价与最低负价的代数和为 {6}。下列推测正确的是
A. {Y}， {Z}， {W} 三种元素的简单离子半径： {Y > Z > W}
B. {X} 与 {Y} 可形成 {Y_{2}X_{2}} 和 {Y_{2}X} 两种离子化合物
C. {W} 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {H_{2}WO_{4}}
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的原子半径： {Z > Y > X}

A. {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Al} {{\,\!}^{3}} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 的离子半径大小顺序为 {Cl} {{\,\!}^{-}} { > Na} {{\,\!}^{+}} { > Al} {{\,\!}^{3}} {{\,\!}^{+}}，故A错误；
B. {Na} 与 {O} 可形成 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 两种离子化合物，故B正确；
C. {Cl} 的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 {HClO} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的原子半径： {Y > Z > X}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大。 {X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 和 {W} 同主族， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径大小顺序： {W > Z > Y > X}
B. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱
C. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
D. {W} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {Y} 的强

A. 电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族从上往下原子半径逐渐变大，所以原子半径的大小顺序为： {r} {(Z)} { > } {r} {(W)} { > } {r} {(X)} { > } {r} {(Y)}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {W} { > } {X}，所以 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的弱，故B正确；
C. {Y} 和 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {Na_{2}} {O} 、 {Na_{2}O_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2,}} 存在的化学键分别是离子键、共价键，类型不同，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y > W}，所以 {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B. {{_{17}}{^{35}}Cl} 与 {{_{17}}{^{37}}Cl} 互为同位素
C. 氧气与臭氧互为同素异形体
D. 乙烯与聚乙烯互为同系物

A.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B. {\ ^{37}_{17}Cl } 与 {{}_{17}^{35}Cl} 质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C.氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D.乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应： {Na+2H_{2}O═Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 金属铝溶于 {NaOH} 溶液： {Al+2OH^{-}═AlO{_{2}}{^{-}}+H_{2}↑}
C. 金属铝溶于盐酸中： {2Al+6H^{+}═2Al^{3+}+3H_{2}↑}
D. 铁与稀硫酸反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}

A.} 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}↑}，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不是应用了电解池原理的是
A. 电镀
B. 工业制镁
C. 牺牲阳极的阴极保护法
D. 氯碱工业制 {Cl_{2}} 等

A.电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，应用了电解池原理，故A错误；
B.工业用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，应用了电解池原理，故B错误；
C.牺牲阳极的阴极保护法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连接构成原电池，还原性较强的金属作负极发生氧化反应而被消耗，被保护的金属作正极，可避免腐蚀，应用了原电池原理，故C正确；
D.氯碱工业通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氢气 {Cl} {{\,\!}_{2}} 等，应用了电解池原理，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应均可获取 {H_{2}}。下列有关说法正确的是( )
 {①} 太阳光催化分解水制氢： {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)ΔH_{1}=+571.6 kJ·mol^{-1}} 
 {②} 焦炭与水反应制氢： {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)ΔH_{2}=+131.3 kJ·mol^{-1}} 
 {③} 甲烷与水反应制氢： {CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH_{3}=+206.1 kJ·mol^{-1}}
A. 反应 {①} 中电能转化为化学能
B. 反应 {②} 为放热反应
C. 反应 {③} 使用催化剂， {ΔH_{3}} 减小
D. 反应 {CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)} 的 {ΔH=+74.8 kJ·mol^{-1}}

A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B.反应的 { H_{2} > 0}，故该反应为吸热反应，故B错误；
C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D.根据盖斯定律，目标反应 {CH_{4}(g)═C(s)+2} {H_{2}(g)} 相当于 {③-②}，故 { H= H_{3}- H_{2}}， { H=206.1kJ⋅mol^{-1}-131.3kJ⋅mol^{-1}=74.8kJ⋅mol^{-1}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： {3Zn+2K2FeO4+8H2O } {{放电}{{充电}{⇌}}} {3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH }，下列叙述不正确的是
A. 放电时正极附近溶液的 {pH} 不变
B. 放电时负极反应为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}= Zn(OH)_{2}}
C. 放电时每转移 {3 mol} 电子，正极有 {1mol K_{2}FeO_{4}} 被还原
D. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

A.放电时正极反应为： {FeO} {4} {2-} {+4H} {2} {O+3e=Fe(OH)} {3} {-} {+5OH} {-}，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故A错误；
B.放电时， {Zn} 失去电子，发生 {Zn-2e} {-} {+2OH} {-} {=Zn(OH)} {2}，故B正确；
C.放电时 {Zn} 元素失去电子，正极 {K} {2} {FeO} {4} 中 {Fe} 元素得到电子，正极有 {1mol K} {{\,\!}_{2}} {FeO} {{\,\!}_{4}} 被还原，转移电子数为 {1mol×(6-3)=3mol}，故C正确；
D.充电时，阳极上铁离子失去电子，发生 {Fe(OH)} {3} 转化为 {FeO} {4} {2-} 的反应，电极反应为 {Fe(OH)} {3} {-3e} {-} {+5OH} {-} {=FeO} {4} {2-} {+4H} {2} {O}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核磁共振 {(NMR)} 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 {NMR} 现象。试判断下列均可产生 {NMR} 现象的一组原子是
A. {{\,\!}^{18}O} 、 {{\,\!}^{31}P} 、 {{\,\!}^{119}Sn}
B. {{\,\!}^{27}Al} 、 {{\,\!}^{19}} F、 {{\,\!}^{12}C}
C. 元素周期表中Ⅴ {A} 族所有元素的原子
D. 元素周期表中第 {1} 周期所有元素的原子

A. {{\,\!}^{119}} {S} {{\,\!}_{n}} 有 {50} 个质子 {69} 个中子， {{\,\!}^{31}} {P} 有 {15} 个质子 {16} 个中子符合题意，而 {{\,\!}^{18}} {O} 有 {8} 个质子 {10} 个中子，故A错误；
B. {{\,\!}^{27}} {Al} 有 {27} 个质子 {30} 个中子， {{\,\!}^{19}} {F} 有 {9} 个质子 {10} 个中子符合题意，而 {{\,\!}^{12}} {C} 有 {6} 个质子 {6} 个中子，故B错误；
C.第 {VA} 族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子质子数一定为奇数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{23.} 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 可能化合生成 {Na_{2}SO_{4}}
B. 探究 {NO} 和 {N_{2}O_{3}} 可能化合生成 {NO_{2}}
C. 探究 {NO_{2}} 可能被 {NaOH} 溶液完全吸收生成 {NaNO_{2}} 和 {NaNO_{3}}
D. 探究红色酚酞试液通入 {Cl_{2}} 褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

A.二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究 {SO_{2}} 和 {Na_{2}O_{2}} 反应可能有 {Na_{2}SO_{4}} 生成，故A正确；
B. {NO} 中氮元素化合价未 {+2} 价和 {N_{2}O} 化合价未 {+1} 价，化合生成 {NO_{2}} 时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故B错误；
C. {NO_{2}} 可能被 {NaOH} 溶液完全吸收生成 {NaNO_{2}} 和 {NaNO_{3}}，氮元素化合价从 {+4} 价变化为 {+5} 价和 {+3} 价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. {Mg^{2+}} 、 {NO_{2}^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-\;\;\;\;\;}}
C. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.因 {MnO_{4}^{-}} 、 {S^{2-}} 能发生氧化还原反应，不能共存，且 {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故A错误；
B.因 {Mg^{2+}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C.因 {H^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是( )
A. 水和燃煤
B. 电和水
C. 锌和硫酸反应
D. 液化空气

A、合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，反应为方程式为 {C+H_{2}O{高温}{=} CO+H_{2}}， {CO+H_{2}O{高温}{=} CO_{2}+H_{2}}，合成的氨气成本低，故A正确；
B、由于电解水生成氢气方法，对合成氨的成本太高，故B错误；
C、利用锌与稀硫酸反应制取氢气，由于对合成氨成本过高，不可用，故C错误；
D、空气中不含氢气，液化空气得到的是氮气，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加 {KSCN}，溶液显红色，证明原溶液中有 {Fe^{3+}}，无 {Fe^{2+}}
B. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 {CO_{2}}
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}}
D. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

A. {Fe^{3+}} 遇 {KSCN} 会使溶液呈现红色， {Fe^{2+}} 遇 {KSCN} 不反应无现象，如果该溶液既含 {Fe^{3+}}，又含 {Fe^{2+}}，滴加 {KSCN} 溶液，溶液呈红色，则证明存在 {Fe^{3+}}，并不能证明无 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有 {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 {CO_{2}}，故B错误；
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 {Na} {{\,\!}^{+}}，不能证明无 {K} {{\,\!}^{+}}，故C错误；
D.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： {CuSO_{4}+5H_{2}O═CuSO_{4}⋅5H_{2}O}，可证明原气体中含有水蒸气，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是( )
选项 实验流程及现象 {A} 酸性高锰酸钾溶液 {→} 澄清石灰水 {→} 无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝 {B} 无水硫酸铜 {→} 酸性高锰酸钾溶液 {→} 澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊 {C} 无水硫酸铜 {→} 品红 {→} 酸性高锰酸钾溶液 {→} 澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 {D} 无水硫酸铜 {→} 酸性高锰酸钾溶液 {→} 澄清石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 气体从澄清石灰水带出水蒸气，不能用硫酸铜检验是否生成水，故A错误；
B.高锰酸钾紫色褪色，说明完全反应，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故B错误；
C.与 {B} 类似，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故C错误；
D.先用硫酸铜检验水，高锰酸钾颜色变浅，可说明二氧化硫完全除去，最后可用石灰水检验二氧化碳，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， {N_{5}^{+}} 、 {H_{3}} 、 {O_{4}} 、 {C_{60}} 等已被发现，下列有关说法中正确的是
A. {N_{5}^{+}} 离子中含有 {36} 个电子
B. {O_{2}} 与 {O_{4}} 属于同位素
C. {C_{60}} 比金刚石熔点高
D. {H_{2}} 与 {H_{3}} 属于同素异形体

A.离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数， {N_{5}^{+}} 离子中电子数为 {7×5-1=34}，故A错误；
B.同位素研究对象是原子， {O_{2}} 与 {O_{4}} 是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C. {C_{60}} 是分子晶体，分子间通过微弱的分子间作用力结合，而金刚石是原子晶体，原子间通过强烈的共价键结合，所以 {C_{60}} 比金刚石熔点低，故C错误；
D. {H_{2}} 与 {H_{3}} 是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A. 水和乙醇可以完全互溶
B. 氨容易液化
C. 干冰易升华
D. 液态氟化氢化学式有时写成 {(HF)_{n}} 的形式

A.因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A错误；
B.氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B错误；
C.干冰分子之间不存在氢键，故C正确；
D. {HF} 分子之间能形成氢键， {HF} 分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成 {(HF)n} 的形式，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说
B. 提出了分子学说
C. 发现并提取了青蒿素
D. 发现了元素周期律

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C.英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；
D. {1869} 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期主族元素， {X} 与 {Z} 同主族， {X} 原子的最外层电子数是其电子数的 { {2}{3}}， {Y} 和 {W} 是同一周期中原子半径相差最大两种元素 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z}
B. {X} 、 {Y} 均能与 {W} 形成的离子化合物
C. {Z} 、 {W} 的气态氢化物的稳定性： {Z > W}
D. {X} 、 {Z} 的最高价氧化物的水化物酸性： {X > Z}

A. {Z} 为 {Si} 元素、 {W} 为 {Cl} 元素，二者位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径 {Z > Si}，即 {W < Z}，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {W} 分别为 {C} 、 {Na} 、 {Cl} 元素， {C} 、 {Cl} 元素只能形成共价化合物，故B错误；
C.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性 {Z < W}，二者气态氢化物的稳定性： {Z < W}，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 分别为 {C} 、 {Si}，非金属性 {C > Si}，则最高价氧化物的水化物酸性： {X > Z}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能大量共存的离子组合是( )
A. {H^{+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}}
C. {H^{+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {K} {{\,\!}^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 、 {H} {{\,\!}^{+}}

A.因 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B.因 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 与 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀， {Ba} {{\,\!}^{2+}} 与 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 结合生成碳酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C.因 {H} {{\,\!}^{+}} 、 {OH} {{\,\!}^{-}} 结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 {(  )}
A. 铁与盐酸的反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 碳酸钙溶于醋酸中： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+2H_{2}O+CO_{2}↑}
C. 铜片插入硝酸银溶液： {Cu+Ag^{+}═Cu^{2+}+Ag}
D. 氯气与水反应： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}

A.铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H} {{\,\!}^{+}} {═2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH=Ca} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}}，故B错误；
C.铜片插入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： {Cu+2Ag^{+}═Cu^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸要写化学式，反应的离子方程式为： {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O═H} {{\,\!}^{+}} {+Cl} {{\,\!}^{-}} {+HClO}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：罗伯特波义耳在 {1661} 年发表的 {《} 怀疑派化学家 {》} 使得化学确立为科学，摆脱了炼金术和医药学的束缚。波义耳从女朋友最爱的紫罗兰花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用 {HR} 表示， {HR} 在盐酸溶液中呈现红色， {HR} 在 {NaOH} 溶液中呈现蓝色，将 {HR} 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )
A. {HR} 应为红色
B. {HR} 应为蓝色
C. {HR} 应为无色
D. {R^{-}} 应为红色

A.有机弱酸 {HR} 电离方程式： {HR⇌H^{+}+R^{-}}，在盐酸中：因为 {C(H^{+})} 增大，平衡左移，使 {C(HR)} 增大，溶液的颜色由 {HR} 决定，由于溶液呈现红色，所以 {HR} 应为红色，故A正确；
B.有机弱酸 {HR} 电离方程式： {HR⇌H^{+}+R^{-}}，在盐酸中：因为 {C(H^{+})} 增大，平衡左移，使 {C(HR)} 增大，溶液的颜色由 {HR} 决定，由于溶液呈现红色，所以 {HR} 应为红色，故B错误；
C.有机弱酸 {HR} 电离方程式： {HR⇌H^{+}+R^{-}}，在盐酸中：因为 {C(H^{+})} 增大，平衡左移，使 {C(HR)} 增大，溶液的颜色由 {HR} 决定，由于溶液呈现红色，所以 {HR} 应为红色，故B错误，故C错误；
D.在 {NaOH} 溶液中：因为溶液中 {OH^{-}} 与 {H^{+}} 结合成水， {C(H^{+})} 减小，平衡右移，使 {C(R^{-})} 增大，溶液的颜色由 {R-} 决定，由于溶液呈现蓝色，所以 {R^{-}} 应为蓝色，在浓硝酸中微热后溶液的红色褪去，是因为浓硝酸的氧化性使红色褪去，故D错误。
故选择 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A. {NaHCO_{3}——} 苏打粉
B. {KAl(SO_{4})_{2}——} 明矾
C. {BaCO_{3}——} 钡餐
D. {Ca(OH)_{2}——} 熟石灰

A. 苏打粉的主要成分为 {Na_{2}CO_{3}}，故A错误；
B. 明矾是 {KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}，故B错误；
C. 钡餐是 {BaSO_{4}}，故C错误；
D. 熟石灰的主要成分是 {Ca(OH)_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加 {KSCN}，溶液显红色，证明原溶液中有 {Fe^{3+}}，无 {Fe^{2+}}
B. 气体通过无水 {CuSO_{4}}，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}}
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 {CO_{2}}

A.在溶液中加 {KSCN}，溶液显红色，证明原溶液中有 {Fe^{3+}}，但是不能证明是否含有 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.由于水和 {CuSO_{4}} 会发生反应产生蓝色 {CuSO_{4}⋅5H_{2}O} 晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 {Na^{+}}，由于钾元素的焰色反应为紫色，颜色容易被 {Na^{+}} 的黄色遮挡，不容易分辨，因此需要透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，再观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有 {K^{+}}，否则就无 {K^{+}}，故C错误；
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是 {CO_{2}}，也可能是 {SO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的电子式中各种原子都满足 {8} 电子稳定结构的是( )
A. {PCl_{3}}
B. {NaH}
C. {NO_{2}}
D. {SF_{6}}

A.PCl_{3}} 分子中 {P} 、 {Cl} 原子化合价分别为 {+5} 、 {-1}，原子最外层电子数分别 {5} 、 {7}，二者的化合价绝对值与原子最外层电子数之和均等于 {8}，均满足 {8} 电子结构，故A正确；
B. {NaH} 中含有 {H} 元素， {H} 原子不满足 {8} 电子结构，为 {2} 电子结构，故B错误；
C. {NO_{2}} 中 {N} 元素化合价为 {+4}， {N} 原子最外层电子数为 {5}，化合价绝对值与原子最外层电子数之和不等于 {8}，故C错误；
D. {SF_{6}} 中 {S} 元素化合价为 {+6}， {S} 原子最外层电子数为 {6}，化合价绝对值与原子最外层电子数之和为 {12}，故D错误．
故选： {A} ．
含有 {H} 元素物质一定不满足各原子都是 {8} 电子稳定结构，化合物中元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和等于 {8}，则化合物中该元素原子满足 {8} 电子结构．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二元弱酸酸式盐 {NaHA} 溶液中： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}
B. 一定量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合的酸性溶液中： {c(NH_{4}^{+}) > 2c(SO_{4}^{2-})}
C. 物质的量浓度均为 {0.01mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的溶液等体积混合后溶液中 {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.02} {mol/L}
D. 物质的量浓度相等的 {①NH_{4}HSO_{4}} 溶液、 {②NH_{4}HCO_{3}} 溶液、 {③NH_{4}Cl} 溶液中 {c(NH_{4}^{+})}： {① > ③ > ②}

A.} 二元弱酸酸式盐 {NaHA} 溶液中，根据电荷守恒可得： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}，故A错误；
B.一定量的 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合的酸性溶液中， {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可得： {c(NH_{4}^{+}) < 2c(SO_{4}^{2-})}，故B错误；
C.物质的量浓度均为 {0.01mol/L} 的 {CH_{3}COOH} 和 {CH_{3}COONa} 的溶液等体积混合后溶液中，根据物料守恒可得： {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.01mol/L}，故C错误；
D.物质的量浓度相等的 {①NH_{4}HSO_{4}} 溶液、 {②NH_{4}HCO_{3}} 溶液、 {③NH_{4}Cl} 溶液中， {①} 中氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大， {②} 溶液中碳酸氢根离子水解，促进了铵根离子的水解，其溶液中的铵根离子浓度最小，所以浓度相等的三种溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小为： {① > ③ > ②}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属铷 {(Rb)} 的叙述中，不正确的是( )
A. {Rb} 位于周期表第五周期第Ⅰ {A} 族
B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C. {Rb_{2}CO_{3}} 易溶易电离
D. 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是： {O{H}^{-}+{H}^{+}==={H}_{2}O }

A. {Rb} 是 {37} 号元素，位于周期表第五周期第Ⅰ {A} 族，故A正确；
B.第Ⅰ {A} 族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故B错误；
C.根据碳酸钠易溶于水推知碳酸铷易溶于水，故C正确；
D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是 ( )
A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： {SO_{2}} {+} {2OH^{-}} {═} {SO_{3}^{2-}} {+} {2H_{2}O}
B. 石灰石与醋酸反应： {CaCO_{3}} {+} {2H^{+}} {═} {Ca^{2+}} {+} {H_{2}O} {+} {CO_{2}↑}
C. 钠与水反应： {Na + 2H_{2}O} {=} {Na^{+} +} {2OH^{-}+} {H_{2}↑}
D. 向少量 {NaHCO_{3}} 溶液中加足量澄清石灰水： {Ca^{2+} +} {OH^{-}+ HCO_{3}^{-}} {=CaCO_{3}↓+} {H_{2}O}

A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为 {SO} {{\,\!}_{2}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {═HSO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.石灰石与醋酸反应的离子反应为 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH═2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+Ca} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故C错误；
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为 {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于维生素 {C} 的说法错误的是( )
A. 维生素 {C} 是水溶性的，在洗菜时容易损失
B. 维生素 {C} 怕高温，加热时间过长会被破坏
C. 维生素 {C} 具有还原性，含维生素 {C} 的蔬菜存放时间越长，维生素 {C} 损失越多
D. 若缺乏维生素 {C}，可以多食用富含维生素 {C} 的胡萝卜补充

A.维生素 {C} 是水溶性维生素，洗菜时容易损失，故A正确；
B.维生素 {C} 的热稳定性差，受热容易分解，所以含维生素 {C} 的蔬菜烹调时不能加热时间过长，故B正确；
C.维生素 {C} 容易被空气中的氧气氧化，蔬菜、水果存放的时间越长，维生素 {C} 受到损失就越大，故C正确；
D.胡萝卜中主要含有胡萝卜，而不是维生素，故D错误。
最终答案：D