callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中，砹 {(At)} 是卤族元素中位于碘后面的元素。试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质( )
A. 砹易溶于某些有机溶剂
B. 砹化氢很稳定不易分解
C. 砹是黑色固体
D. 砹化银不溶于水或稀 {HNO_{3}}

A.砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B.在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D.卤族元素对应的 {AgX}，除 {AgF} 溶于水外，气体 {AgX} 都不溶于水，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {NO_{2}} 溶于水： {3NO_{2}+H_{2}O=H^{+}+NO_{3}^{-}+2NO}
B. {NaClO} 溶液中 {ClO^{-}} 的水解： {ClO^{-}+H_{2}O=HClO+OH^{-}}
C. 酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}： {H_{2}O_{2}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+2H_{2}O}
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.NO_{2}} 溶于水，离子方程式： {3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+2NO}，故A错误；
B. {NaClO} 溶液中 {ClO^{-}} 的水解，离子方程式： {ClO^{-}+H_{2}O⇌HClO+OH^{-}}，故B错误；
C.酸性条件下，用 {H_{2}O_{2}} 将 {I^{-}} 转化为 {I_{2}}，离子方程式： {H_{2}O_{2}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.原子个数不守恒；
B.次氯酸根离子水解为可逆反应；
C.过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；
D.不符合反应客观事实．
本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知一种 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol/L} 的酸和一种 {c(OH^{-})=1×10^{-3} mol/L} 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 和强碱中的 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 均为酸和碱中的全部，两者会恰好完全反应，则仍有显中性，故A错误；
B.由于酸为弱酸，则 {c(H^{+})=1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离，而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和，还有大量的酸剩余，故溶液显酸性，故B正确；
C.若碱为弱碱，则 {c(OH^{-})=1×10^{-3}mol⋅L^{-1}} 为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离，依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉，则碱过量，溶液呈碱性，故C错误；
D.如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {{n}_{A} } 代表阿伏加德罗常数 {({N}_{A}) } 的数值，下列说法正确的是( )
A. {1 mol Na} 在空气中燃烧，转移的电子数为 {2{N}_{A} }
B. 常温下， {2.7g} 铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 {0.3{N}_{A} }
C. {0.10mol Fe} 粉与足量水蒸气反应生成的 {{H}_{2} } 分子数为 {0.10{N}_{A} }
D. {11.2LC{l}_{2} } 含有的原子数为 {{N}_{A} }

A.一个钠原子失去一个电子， {1molNa } 在空气中燃烧，转移的电子数为 {{N}_{A} }，故A错误；
B. {2.7g} 铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为 {{2.7g}{27g/mol}×3{n}_{A}mo{l}^{-1}=0.3{n}_{A} }，故B正确；
C.根据方程式 {3Fe+4{H}_{2}O(g){matrix}高温 \\ ={matrix}{Fe}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2} }， {0.1molFe } 粉与足量的水蒸气反应生成 {H_{2}} 的分子数为 {{0.4}{3}{n}_{A} }，故C错误；
D.气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，无法计算其物质的量和原子数，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是
A. 酸性： {H_{2}SiO_{3} > H_{3}PO_{4} > HClO_{4}}
B. 碱性： {KOH > NaOH > LiOH}
C. 金属性： {Al > Mg > Na}
D. 气态氢化物稳定性： {HBr > HCl > HF}

A.非金属性 {Cl > S > Si}，对应的最高价氧化物的水化物的酸性为 {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > } {H} {{\,\!}_{2}} {SiO} {{\,\!}_{3}}，故A错误；
B.金属性 {K > Na > Li}，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故B正确；
C.同周期，从左向右金属性在减弱，则金属性 {Na < Mg < Al}，故C错误；
D.非金属性 {F > Cl > Br}，则气态氢化物的稳定性为 {HF > HCl > HBr}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {3CO + Fe_{2}O_{3}} { {高温}{=} 2Fe + 3CO_{2}} 可用于工业上炼铁，该反应属于
A. 分解反应
B. 复分解反应
C. 置换反应
D. 氧化还原反应

A.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故A错误；
B.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故B错误；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故C错误；
D.氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应，反应中碳元素从 {+2→+4} 价，铁元素从 {+3→0} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是( )
| | | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {M} {R} {Q} | | | | | | |
| 原子半径 {/} ( {10} {{\,\!}^{-}} {{\,\!}^{10}} {m} ) {1.86} {0.99} {1.43} {1.60} {0.75} {0.74} | | | | | | |
| 主要化合价 最高正价 {+1} {+7} {+3} {+2} {+5} {——} | | | | | | | |
| 最低负价 {——} {-} {1} {——} {——} {-} {3} {-} {2} | | | | | | |
A. {Y^{-}} 半径比 {Q^{2-}} 半径大
B. {M(OH)_{2}} 的碱性比 {XOH} 的碱性弱
C. 由元素 {X} 和 {Q} 组成的化合物不可能含有共价键
D. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

A.离子电子层越多离子半径越大， {Cl^{-}} 半径比 {S^{2-}} 半径大，故A正确；
B.金属性 {Mg < Na}，则 {Mg(OH)_{2}} 的碱性比 {NaOH} 的碱性弱，故B正确， C.由元素 {X} 和 {Q} 组成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}， {Na_{2}O_{2}} 中含有共价键，故C错误；
D. {X} 、 {Z} 、 {R} 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应

A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 {1}， {2-} 二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；
D.苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. {Cl_{2}} 、 {SO_{2}} 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的 {Ba(OH)_{2}} 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. {Fe} 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 {Fe} 与两种酸均发生置换反应
D. 分别将充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误；
B、向溶液中滴加酸化的 {Ba(OH)} {{\,\!}_{2}} 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故B错误；
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误；
D、分别充满 {HCl} 、 {NH_{3}} 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油产品都可用于聚合反应
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

A.汽油是由含 {C} 原子数为 {5～11} 的烃组成的混合物，故A错误；
B.石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，故B错误；
C.以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料，故C正确；
D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，化学键类型完全相同的是
A. {SO_{2}} 和 {N_{2}}
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}S}
C. {NaCl} 和 {NH_{4}Cl}
D. {CCl_{4}} 和 {KCl}

A. {SO_{2}} 含有极性共价键， {N} {{\,\!}_{2}} 含有非极性共价键，故A错误；
B. {CO_{2}} 和 {H_{2}S} 都含有极性共价键，故B正确；
C. {NaCl} 中只含有离子键， {NH} {{\,\!}_{4}Cl} 中含有共价键和离子键，故C错误；
D. {KCl} 中只含有离子键， {CCl_{4}} 中只含有共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组中的物质均能发生就加成反应的是( )
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

A.乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B.苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C.乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D.丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( )
| | |
| --- | --- |
| {X} | |
| {Y} | | |
| {Z} {W} | | |
A. {Y} 的原子半径在同周期主族元素中最大
B. {W} 的非金属性比 {Z} 的弱
C. {Z} 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D. {W} 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A.同周期自左而右原子半径减小， {Y} 的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；
B.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以 {W} 的非金属性比 {Z} 的强，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中， {Z} 的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，故C错误；
D. {Cl} 元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是 {({  })}
A. {Cu} 与硝酸
B. {SO_{2}} 与 {NaOH} 溶液
C. {Na} 与 {O_{2}}
D. {S} 与 {O_{2}}

A.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，是浓度不同，而产物不同，故A错误；
B.少量二氧化硫和烧碱反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，因反应物用量不同而产物不同，故B正确；
C.钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，条件不同而产物不同，故C错误；
D.硫和氧气反应的产物只有二氧化硫，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 {98\%} 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. {100mL2mol/L} 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C. {SO_{2}} 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率减慢

A.铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓 {H_{2}SO_{4}} 与 {Fe} 反应不产生 {H_{2}}，故A错误；
B.加入适量的氯化钠溶液，体积增大， {c(H^{+})} 减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W}，其中 {X} 、 {Y} 位于同主族， {Y} 、 {Z} 位于同周期， {Z} 、 {W} 位于同主族， {X} 与 {Z} 、 {W} 都不在同一周期， {Z} 的核电荷数是 {W} 的两倍，下列说法正确的是
A. 有 {X} 、 {Y} 、 {W} 三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键
B. 简单离子半径由大到小的顺序是： {Z > W > Y > X}
C. 简单氢化物的沸点： {W > Z}，还原性： {W > Z}
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 三元素形成的常见化合物的溶液，

A. {X} 、 {Y} 、 {W} 分别为 {H} 、 {Na} 、 {O}，三种元素形成的化合物为 {NaOH}， {NaOH} 中存在离子键和极性键，不存在非极性键，故A错误；
B.电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： {Z > W > Y > X}，故B正确；
C. {W} 、 {Z} 分别为 {O} 、 {S}，对应氢化物为水和硫化氢，水分子中含有氢键，则水的沸点较高，而还原性硫化氢的较强，故C错误；
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 分别为 {Na} 、 {S} 、 {O}，三元素形成的两种常见化合物为硫酸钠和亚硫酸钠，硫酸钠强酸强碱盐，不影响水的电离，而亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，促进了水的电离，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛
A. {KMnO_{4}} 酸性溶液和溴的 {CCl_{4}} 溶液
B. 银氨溶液和溴的 {CCl_{4}} 溶液
C. {FeCl_{3}} 溶液和银氨溶液
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液和银氨溶液

A.三种物质均能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故 {A} 错误；
B.银氨溶液能鉴别出丙醛，溴的 {CCl_{4}} 溶液能鉴别己烯和甲苯，故 {B} 正确；
C. {FeCl_{3}} 溶液和三种物质都不反应，丙醛和银氨溶液反应，其余两种不能鉴别，故 {C} 错误；
D.银氨溶液能鉴别出丙醛，但酸性 {KMnO_{4}} 溶液能和己烯与甲苯都反应，不能鉴别，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中 {X} 的金属性最强
B. 原子半径 {X > Y}，离子半径 {X^{+} > Z^{2-}}
C. 同族元素中 {Z} 的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强

A. {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子层结构，根据阴上阳下的规律 {Z} 应在 {Y} 的上一周期，因为 {X} 、 {Y} 在同一周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数之和为 {36}，则 {X} 、 {Y} 不可能在第四周期及以后，可推知 {Z} 在第二周期为氧元素， {X} 在第三周期为钠元素， {Y} 的原子序数 {=36-8-11=17}，得到 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素分别为钠、氯、氧元素， {X(} 钠)元素处于第三周期最左边，金属性最强，故A正确；
B. {X(} 钠)元素处于第三周期最左边， {Y(} 氯)元素处于第三周期最右边(不考虑稀有气体元素)，同周期元素原子半径从左至右依次减小，所以原子半径 {X > Y}，相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，所以 {X^{+} < Z^{2-}}，故B错误；
C. {Z(} 氧)元素处于氧族元素的最上边，同族中非金属性最强，氢化物的稳定性最高，故C正确；
D. {Y(} 氯)元素处于第三周期最右边(不考虑稀有气体元素)，同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强，所以 {Y(} 氯)元素的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、某同学对“ {NaOH} 和 {NH_{4}Cl} 都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是( )
A. 离子化合物中可能含共价键
B. 离子化合物中一定含离子键
C. 离子化合物中不一定含金属元素
D. 离子化合物中一定含共价键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 {NaOH}，故A正确；
B.离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；共价化合物中一定不含离子键，如果含有离子键，则该化合物是离子化合物，故B正确；
C.离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故C正确；
D.离子化合物中一定含离子键，不一定含有共价键，如 {NaCl}， {MgCl_{2}} 等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {X} {Y} {Z} | | | |
| 初始浓度 {/mol·L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} | | | |
| 平衡浓度 {/mol·L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50％}
B. 增大压强使平衡向生成 {Z} 的方向移动，平衡常数增大
C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
D. 反应可表示为 {X+3Y⇌ 2Z}，其平衡常数为 {1600} {L^{2}·mol^{-2}}

A.根据转化率 {= {{转化的浓度}}{{起始浓度}}×100\%} 可计算得 {X} 的转化率为 { {0.1-0.05}{0.1}×100\%=50\%}，故A正确；
B.增大压强，平衡常数不变，故B错误；
C.对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确；
D.根据表中数据可知，在反应中 {X} 减小 {0.05mol/L}， {Y} 减小 {0.15mol/L}，所以 {X} 、 {Y} 是反应物， {Z} 增加了 {0.1mol/L}，所以 {Z} 是生成物， {X} 、 {Y} 、 {Z} 的浓度的变化量之比为 {1}： {3}： {2}，所以化学方程式为 {X+3Y⇌2Z}，平衡常数为 { {0．1^{2}}{0.05×0.05^{3}}=1600}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 物质的量相等的乙烯与苯充分燃烧耗氧量相等
B. 乙烯可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液退色，故乙烯与 {CH_{4}} 的混合气体可通过酸性 {KMnO_{4}} 分离
C. 甲苯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液、溴水都能退色，发生的都是氧化反应
D. 乙烯充分燃烧，碳元素的化合价由 {-2} 价升高到 {+4} 价

A.乙烯与苯的化学式不同，分别是 {C_{2}H_{4}} 和 {C_{6}H_{6}}，则物质的量相等的乙烯与苯充分燃烧耗氧量不相等，故A错误；
B.乙烯可使酸性 {KMnO_{4}} 溶液退色反应生成 {CO_{2}} 气体，所以乙烯与 {CH_{4}} 的混合气体不能通过酸性 {KMnO_{4}} 分离，会引入新的气体杂质，故B错误；
C.甲苯能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液，发生的是氧化反应，不能使溴水能退色，故C错误；
D.乙烯充分燃烧生成 {CO_{2}}，碳元素的化合价由 {-2} 价升高到 {+4} 价，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 红棕色的 {NO_{2}}，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成 {SO_{3}} 的反应
C. 由 {H_{2}} 、 {I_{2}(g)} 、 {HI(g)} 气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

A.存在平衡 {2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B.存在平衡 {2SO_{2}+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成 {SO_{3}}，能用平衡移动原理解释，故B不 符合题意；
C.存在平衡 {H_{2}+I_{2}(g)⇌2HI(g)}，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C 符合题意；
D.对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不 符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 苯能与溴水反应
B. 由乙烯生成乙烷属于加成反应
C. {C_{5}H_{12}} 有 {4} 种同分异构体
D. 油脂和糖类都属于高分子化合物

A.苯与溴水为萃取，属于物理变化，故A错误；
B.乙烯与氢气在催化剂加热的条件下发生加成反应生产乙烷，故B正确；
C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， {C_{5}H_{12}} 的同分异构体有： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 、 {CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}， {C(CH_{3})_{3}} 共有 {3} 种，故C错误；
D.油脂不是高分子化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2molCl_{2}} 和 {2molCO_{2}} 相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等
D. 质量相等

A.根据 {N=nN} {{\,\!}_{A}} 可知， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 含有分子数目相等，故A正确；
B. 每个 {Cl} {{\,\!}_{2}} 分子含有 {2} 个原子，含有原子数目为 {Cl} {{\,\!}_{2}} 分子的 {2} 倍，每个 {CO} {{\,\!}_{2}} 分子含有 {3} 个原子，含有原子数目为二氧化碳分子的 {3} 倍， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 含有原子数目之比为 {2}： {3}，故B错误；
C.由于外界条件未知，故无法比较 {2molCl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 的体积，故C错误；
D.根据 {m=nM} 可知， {2mol} {Cl} {{\,\!}_{2}} 和 {2molCO} {{\,\!}_{2}} 的质量之比为 {71}： {44}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
A. 乙烷和氯气取代反应
B. 乙烯和氯气加成反应
C. 乙烷和 {HCl} 作用
D. 乙烯和 {HCl} 加成反应

A.光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时 {HCl}，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故A错误；
B.乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应，可生成 {1}， {2-} 而氯乙烷，故B错误；
C.乙烷与氯化氢不反应，故C错误；
D.一定条件下，乙烯和 {HCl} 发生加成反应生成一氯乙烷，没有副产物生成，所以可以制备较纯净的一氯乙烷，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Cl} 等有关性质的叙述正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} < HClO_{3} < HClO}
B. 第一电离能： {Na < Mg < Al}
C. 电负性： {Na > Mg > Al}
D. 还原性： {Na > Mg > Al}

A. 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增，即 {HClO} {{\,\!}_{4}} { > } {HClO} {{\,\!}_{3}} { > } {HClO}，A错误；
B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但 {Mg} 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能 {Mg > Al}，B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性： {Na < Mg < Al}，C错误；
D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性： {Na > Mg > Al}，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于反应 {N_{2}+O_{2} { {\;{一定条件}\;}{.}}{\;}2NO} 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率( )
A. 缩小体积使压强增大
B. 增大体积使压强减小
C. 体积不变充入 {H_{2}} 使压强增大
D. 压强不变充入 {N_{2}} 使体积增大

A.} 缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故B错误；
C.体积不变充入 {H_{2}} 使压强增大(不考虑氢气与氧气的反应)，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.压强不变充入 {N_{2}} 使体积增大，氮气的浓度增大，但氧气、 {NO} 的浓度减小，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铝合金的熔点比纯铝高
B. 镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有 {MgO}
C. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 {Na_{2}O_{2}}
D. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

A.合金熔点一般比成分金属低，硬度比它的各成分金属的大，故错误；
B.由于镁比较活泼，在空气中燃烧时，除了生成氧化镁外，还有生成的氮化镁，故错误；
C.钠在敞口容器中长期放置，钠会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终将变为碳酸钠；钠在空气中燃烧的产物是 {Na_{2}O_{2}}，故错误；
D.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板，故正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是( )
A. 丙烯
B. 氯乙烷
C. 甲苯
D. 溴苯

A.} 丙烯分子中也含有 {-CH_{3}}，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B.氯乙烷分子中含有乙基，为饱和烃基，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；
C.甲苯中含有 {-CH_{3}}，甲基是四面体结构，故甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；
D.苯为平面结构，溴苯中溴原子处于苯中 {H} 原子位置，所有原子都处在同一平面上，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化合物 {HIn} 可用作酸碱指示剂： {HIn(} 红色溶液 {)⇌ } {H^{+}(} 溶液 {)+ In^{-}(} 黄色溶液)分别加入 {①} 盐酸 {②NaHSO_{4}} 溶液 {③} 氨水 {④AlCl_{3}} 溶液均能使指示剂显红色
B. 已知下列弱酸的电离常数： {H_{2}CO_{3}}： {Ka_{1}=4.30×10^{-7\;}}； {Ka_{2}=5.61×10^{-11}} {HClO}： {Ka=2.95×10^{-8\;\;}} 在溶液中结合 {H^{+}} 的能力： {CO_{3}^{2-} < ClO^{-}}
C. {0.2mol/LCH_{3}COOH} 和 {0.1mol/LNaOH} 等体积混合后显酸性，则： {2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2(OH^{-})}
D. 用 {HNO_{2}} 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 {HNO_{2}} 是弱电解质

A.盐酸， {c(H} {{\,\!}^{+}} )增大，平衡逆向移动，显红色； {②} {NaHSO} {4} 溶液中，会电离出 {H} {+}，则 {c(H} {+} )增大，平衡逆向移动，显红色； {③} 氨水消耗 {H} {+}，则 {c(H} {+} )减小，平衡正向移动，显黄色； {④} {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液水解显酸性， {c(H^{+})} 增大，平衡逆向移动，显红色；故A错误；
B.酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是： {H} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} { > } {HClO > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是： {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} { > ClO} {{\,\!}^{-}} { > } {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故B错误；
C.相当于 {0.2molCH_{3}COOH} 与 {0.1molNaOH}，生成 {0.1molCH3COONa}，过量 {0.1molCH_{3}COOH}，即 {CH3COOH} 与 {CH3COONa} 以 {1}： {1} 混合，溶液显酸性，据物料守恒： {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}，据电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na} {+} {)=c(CH} {3} {COO} {-} {)+} {c(OH} {{\,\!}^{-}} )，二式联立可得： {2c(H} {{\,\!}^{+}} {)+c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH)=c(CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {)+2(OH} {{\,\!}^{-}} )，故C正确；
D.用 {HNO_{2}} 溶液做导电性实验灯泡很暗，溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明 {HNO_{2}} 是弱电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是( )
A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B. 使混合气体中的乙烯发生加聚反应
C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D. 将混合气体通过溴水

A.} 乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故A错误；
B.反应条件在实验室难以完成，且操作繁琐，不能用于除杂，故B错误；
C.因不能确定乙烯的量，易引入新杂质，故C错误；
D.乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 通过煤的干馏可以获得焦炭
B. 煤液化后可以得到甲醇
C. 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A.煤干馏可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故A正确；
B.煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化，故B正确；
C.溴单质与四氯化碳的沸点不同，可以用分馏分离，故C正确；
D.煤中不含有苯和甲苯，而是在煤干馏的过程中发生化学反应生成了苯和甲苯，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能用 {H^{+}+OH^{-}=HO} 来表示的化学反应是( )
A. 氢氧化铜和稀硝酸反应
B. {Ba(OH)_{2}} 溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应
D. 二氧化硫通入澄清石灰水中

A.氢氧化铜是难溶于水的碱，它和盐酸反应离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+} +2H_{2}O}，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 来表示，故B错误；
C.氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 来表示，故C正确；
D.二氧化硫通入澄清石灰水中反应离子方程式为： {Ca^{2+}+SO_{2}+2OH^{-}= CaSO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离方法不合理的是( )
A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油
B. 用点燃的方法除去 {CO_{2}} 中的少量 {CO} 杂质
C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D. 加入适量铜粉除去 {Cu(NO_{3})_{2}} 溶液中的 {AgNO_{3}} 杂质

A.} 石油和汽油是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，故A正确；
B.在二氧化碳的环境中少量的一氧化碳难以被点燃，而通常用通过炽热的氧化铜的方法来除去一氧化碳，故B错误；
C.泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，故C正确；
D. {Cu} 可以置换出 {AgNO_{3}} 溶液中的 {Ag}，并生成 {Cu(NO_{3})_{2}}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述或操作中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 {1}： {2}

A.} 浓硫酸稀释时要放在烧杯中稀释，不能放在量筒、容量瓶中稀释，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氢元素体现的，故B错误；
C.浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D.浓硫酸和铜反应方程式为： {Cu+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) { {\;\; \;\;}}{\;}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 {1}： {1}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {1mol} {SO_{4}^{2-}} 的质量是 {96} {g}
B. {1mol} {H_{2}O} 的质量是 {18} {g/mol}
C. {CO_{2}} 的摩尔质量是 {44} {g}
D. {HCl} 的相对分子质量是 {36.5} {g/mol}

A.m(SO_{4}^{2-})=1mol×96g/mol=96g}，故A正确；
B.质量的单位为 {g}，故B错误；
C.摩尔质量的单位为 {g/mol}，故C错误；
D. {HCl} 的相对分子质量是 {36.5}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {IA} 族元素的金属性比 {IIA} 族元素的金属性强
B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D. {VIA} 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

A.} 由元素周期律可知，同周期的 {IA} 族元素的金属性比 {IIA} 族的元素金属性强，故A错误；
B.第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C.同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故C错误；
D. {VIA} 族元素中 {O} 的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是 {H_{2}O}， {H_{2}O} 分子间含有氢键，沸点最高，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：重水 {({}^{2}{H}_{2}O )} 是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( )
A. 氘 {(^{2}H)} 原子核内有 {1} 个质子
B. {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 是不同的核素
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}^{16}O} 的相对分子质量相同
D. {{\,\!}^{1}H_{2}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}O} 互为同素异形体

A. 氘 ( {{\,\!}^{2}} {H} ) 原子核电荷数为 {1}，故氘质子数为 {1}，故A正确；
B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素， {{\,\!}^{1}H} 与 {{\,\!}^{2}H} 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
C. {{\,\!}^{1}H_{2}^{18}O} 的相对分子质量为： {1×2+18=20}， {D_{2}^{16}O} 的相对分子质量为： {2×2+16=20}，故C正确；
D. {{\,\!}^{1}H_{2}O} 与 {{\,\!}^{2}H_{2}O} 为分子， 同素异形体是指同种元素构成的不同单质，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于有机物主要特点的说法中不正确的有( )
A. 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
B. 有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧
C. 绝大多数有机物是非电解质，不易导电
D. 有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应

A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂故，故A正确；
B.大多数有机物的熔点低、受热易分解，能燃烧，故B错误；
C.绝大多数有机物属于非电解质，不易导电，故C正确；
D.有机物参加的反应往往比较复杂，一般较慢且有副反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1mol OH^{-}} 含有的电子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {1LHCl} 和 {1LH_{2}O} 的物质的量相同
C. {28g CO} 的体积约为 {22.4} {L}
D. {1mol Cl_{2}} 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 {2N_{A}}

A. {1mol OH} {{\,\!}^{-}} 含有的电子数目为 {10 N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.水在标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C.标准状况下， {28g CO} 的体积约为 {22.4} {L}，故C错误；
D. {1mol Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量的铁发生反应，氯由 {0} 价降低为 {-1} 价，转移的电子总数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {Na_{2}S} 溶液中下列关系不正确的是( )
A. {c(Na^{+}) =2c( HS^{-}) +2c(S^{2-}) +2c(H_{2}S)}
B. {c(Na^{+}) +c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+ 2c(S^{2-})}
C. {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-})}
D. {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}S)}

A.根据物料守恒可得： {c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})}，故A正确；
B.根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C. {Na_{2}S} 是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是 {c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}，故C正确；
D.根据质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用 {.} 锌 {-} 锰碱性电池以 {KOH} 溶液为电解液，电池总反应式为： {Zn(s)+2MnO} {{\,\!}_{2}} {(s)+H} {{\,\!}_{2}} {O(l)═Zn(OH)} {{\,\!}_{2}} {(s)+Mn} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{3}} {(s)}，下列说法正确的是
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 电池正极的反应式为： {2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{一}═Mn_{2}O_{3}(s)+2OH^{一}(aq)}

A.根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B.该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故B错误；
C.放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D.二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为 {2MnO} {2} {(s)+H} {2} {O(l)+2e} {-} {═Mn} {2} {O} {3} {(s)+2OH} {-} {(aq)}，故D正确。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的反应热 { H > 0} 的是
A. 铝与稀硫酸反应
B. 加热氧化银冶炼银
C. 醋酸与氨水反应
D. 液化石油气燃烧

A. 铝与稀硫酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的 { H < 0}，故A错误；
B.加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的 { H > 0}，故B正确；
C.醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的 { H < 0}，故C错误；
D. 液化石油气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的 { H < 0}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：虽然大气含有约 {78\%} 的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮素。下列转化不属于氮的固定的变化是( )
A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素
C. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨
D. 氮气和氧气在放电条件下生成 {NO}

A.根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C.氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D.氮气和氧气在放电条件下合成 {NO}，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {Cl_{2}} 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 漂白粉的有效成分为 {CaCl_{2}} 和 {Ca(ClO)_{2}}
C. 实验室制备 {Cl_{2}}，可用向上排空气法收集
D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

A.氯有最低化合价 {-1} 价，最高化合价 {+7} 价，而单质中元素的化合价为 {0} 价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；
B.漂白粉的主要成分为 {CaCl} {{\,\!}_{2}} 和 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2}}，有效成分为 {Ca(ClO)} {{\,\!}_{2,}} 故B错误；
C.氯气密度大于空气，实验室制备 {C{l}_{2} }，可用向上排空气法收集，故C正确；
D.新制氯水含有氯气、次氯酸和水分子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A. {He}
B. {O}
C. {Si}
D. {P}

A. {He} 属于稀有气体，处于零族元素，故A不符合；
B. {O} 元素原子最外层电子数是 {6}，处于第Ⅵ {A} 族，故B不符合；
C. {Si} 元素原子最外层电子数为 {4}，处于第Ⅳ {A} 族，故C符合；
D. {P} 元素原子最外层电子数为 {5}，处于第Ⅴ {A} 族，故D不符合。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {AgNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})} 混合溶液中加一定量的单质锌，下列说法不正确的是( )
A. 溶液中一定有 {Zn^{2+}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 溶液中可能有 {Ag^{+}} 没有 {Cu^{2+}}
C. 溶液中金属阳离子可能只有 {Zn^{2+}_{8\;\;\;\;\;\;}}
D. 产生的固体中有单质 {Ag} 没有 {Cu}

A.往 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 和 {Cu(NO} {{\,\!}_{3}} )混合溶液中加入单质锌，发生置换反应，则一定有 {Zn^{2+}}，故A正确；
B.离子氧化性 {Ag} {{\,\!}^{+}} { > Cu} {{\,\!}^{2+}}，所以 {Ag} {{\,\!}^{+}} 优先发生反应， {Ag} {{\,\!}^{+}} 反应完后， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 再参加反应，故B错误；
C.当 {Zn} 单质把溶液中的 {Ag^{+}} 和 {Cu^{2+}} 还原完后溶液中只剩 {Zn^{2+}}，故C正确；
D.当加入少量锌单质时，只还原了溶液中少量 {Ag} {{\,\!}^{+}}，则置换出了 {Ag} 单质，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验不能达到预期目的是( )
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| {A} {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 分别与 {H_{2}} 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 | | |
| {B} {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液中分别通入 {NH_{3}} 比较镁、铝的金属性强弱 | | |
| {C} {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入稀 {H_{2}SO_{4}} 比较碳、硫的非金属性强弱 | | |
| {D} {Fe} 、 {Cu} 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氯气与氢气化合较容易，其生成氢化物的稳定性较强，则非金属性 {Cl > Br}，实验能够达到预期目的，故A错误；
B. {MgCl_{2}} 、 {AlCl_{3}} 溶液中分别通入 {NH_{3}}，两溶液都会生成沉淀，无法鉴别 {Mg} 、 {Al} 的金属性强弱，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入稀 {H_{2}SO_{4}}，反应生成二氧化碳气体，证明酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}，则非金属性： {S > C}，能够达到预期目的，故C错误；
D. {Fe} 、 {Cu} 分别与盐酸反应的剧烈程度不同，反应越剧烈，金属性越强，据此可鉴别二者金属性强弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
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| 元素 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 原子半径 {(nm)} {0.077} {0.075} {0.102} {0.099} | | | | |
| 最高正价或最低负价 {+4} {+5} {-2} {-1} | | | | |
A. {1mol W} 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 {2 mol}
B. {W} 、 {X} 、 {Y} 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. {Y} 的氢化物与 {W} 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D. {0.3 mol Cu} 分别与足量 {HYO_{3}} 和 {H_{2}ZO_{4}} 的稀溶液反应均产生 {0.2 mol} 气体

A.如为氯气和水的反应，生成 {HCl} 和 {HClO}，则 {1mol} 氯气转移 {1mol} 电子，故 {A} 不符合题意；
B.非金属性 {Cl} { > } {N} { > } {C}，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 {B} 不符合题意；
C. {N} 的氢化物与 {Cl} 的单质反应可生成 {NH} {{\,\!}_{4}Cl}，既含有离子键又含有共价键，故 {C} 符合题意；
D.铜和稀硫酸不反应，故 {D} 不符合题意。
故选 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{19.} 下列叙述正确的是( )
A. 液态 {HBr} 不导电，因此 {HBr} 是非电解质
B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C. {NH_{3}} 的水溶液能导电，因此 {NH_{3}} 是电解质
D. {BaSO_{4}} 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此 {BaSO_{4}} 是弱电解质

A. {HBr} 为共价化合物，液态 {HBr} 无自由移动的离子，不导电；但其水溶液能导电，则 {HBr} 属于电解质，故A错误；
B.溶液导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，与电解质的强弱无关，故B正确；
C.氨的水溶液之所以能够导电是由于氨与水反应生成的一水合氨能够电离出自由移动的离子，即一水合氨是电解质；但 {NH_{3}} 是非电解质，故C错误；
D. {BaSO_{4}} 难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以 {BaSO_{4}} 是强电解质，故D错误。
最终答案：B