callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各浓度关系正确的是( )
A. {0.1} {mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})}
B. 常温下， {NH_{4}Cl} 和 {NH_{3}⋅H_{2}O} 混合溶液的 {PH=7}： {c(NH_{4}^{+}} {)=c(Cl^{-})}
C. 向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(K^{+}) > c(NO_{3}^{-})}

A.} 任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 {c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.常温下 {pH=7} 的溶液中存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，根据电荷守恒 {c(NH_{4}^{+}} {)+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})} 得 {c(NH_{4}^{+}} {)=c(Cl^{-})}，故B正确；
C.溶液呈碱性，则存在 {c(H^{+}) < c(OH^{-})}，结合电荷守恒得 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，故C错误；
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得： {c(K^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{.} 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是
A. 能与 {NaOH} 发生反应，也能与盐酸反应
B. 能合成高分子化合物
C. 能发生加成反应
D. 能发生水解反应

A.分子中含有氨基，可与酸反应，分子中含有羧基，可与碱反应，故A正确；
B.该有机物为氨基酸和羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，故B正确；
C.分子中含有苯环，在一定条件下可发生加成反应，故C正确；
D.分子中不含有能水解的官能团，如酯基、肽键等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：适量下列物质能使湿润的淀粉试纸变蓝的是( )
A. 溴水
B. 淀粉 {-KI} 溶液
C. 碘水
D. 碘酸钾溶液

A.溴水中不含碘单质，则不能使湿润的淀粉试纸变蓝，故A错误；
B.淀粉 {-KI} 溶液中不含碘单质，则不能使湿润的淀粉试纸变蓝，故B错误；
C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉试纸变蓝，故C正确；
D.碘酸钾溶液不含碘单质，则不能使湿润的淀粉试纸变蓝，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 苯酚的水溶液能与 {KMnO_{4}} 酸性溶液发生化学反应
B. 乙醇和乙醚互为同分异构体
C. 向氯乙烷中加入 {AgNO_{3}} 溶液会产生白色沉淀
D. 乙醇脱水生成乙烯和乙醚的反应都属于消去反应

A.苯酚是易被氧化的有机物，能被氧化能力强的 {KMnO_{4}} 酸性溶液氧化，故A正确；
B.乙醚分子中含有 {4} 个碳原子，应该与丁醇互为同分异构体，故B错误；
C.氯乙烷中不存在氯离子，因此加入 {AgNO_{3}} 溶液不会产生白色沉淀；要检验氯乙烷中是否含有氯元素，应加入 {NaOH} 溶液使氯乙烷发生水解，生成氯离子，中和 {NaOH} 溶液后再加入 {AgNO_{3}} 溶液才行，故C错误；
D.乙醇脱水生成乙烯是消去反应，乙醇脱水生成乙醚是取代反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关晶体的下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

A.分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；
B.原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；
C.冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的 {O-H} 共价键没有发生断裂，故C错误；
D.氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用(即离子键)，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是
A. 溴水、氯化铁溶液
B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液
C. 溴水、碳酸钠溶液
D. 氯化铁溶液、氢氧化钠溶液

A.氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故B正确；
C.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C错误；
D.氯化铁溶液能鉴别苯酚，氢氧化钠溶液能鉴别出乙酸乙酯，但都不能鉴别出己烯和甲苯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 可表示所有酸和碱的中和反应
B. 所有离子方程式都可表示一类反应
C. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D. 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

A. {H} {{\,\!}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {O} 可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应，故A错误；
B.不是所有离子方程式都可表示一类反应，如氢氧化钡和硫酸，故B错误；
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故C正确；
D.氨水为弱电解质，不能写成离子形式，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )
A. 用 {25mL} 量筒量取 {12.36mL} 盐酸
B. 用托盘天平称取 {8.75g} 食盐
C. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3.5}
D. 用标准 {NaOH} 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 {NaOH} 溶液 {23.10mL}

A.} 量筒的感量为 {0.1mL}，则用 {25mL} 量筒量取 {12.3mL} 或 {12.4mL} 盐酸，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则用托盘天平称取 {8.7g} 或 {8.8g} 食盐，故B错误；
C.广泛 {pH} 试纸测定值为正整数，则广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {3} 或 {4}，故C错误；
D.滴定管的感量为 {0.01mL}，则用标准 {NaOH} 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 {NaOH} 溶液 {23.10mL}，数据合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
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| 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( )
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| --- | --- | --- | --- |
| 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} 己烷(己烯) 溴水 分液 | | | |
| {B} 苯(苯酚) {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {C} 溴苯(溴) {NaOH} 溶液 分液 | | | |
| {D} 乙烷(乙烯) 溴水 分液 | | | |
|
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.己烯与溴水反应后生成物易溶于己烷，不能分液分离，应利用蒸馏法，故A错误；
B.苯酚与 {NaOH} 反应后，与苯分层，然后分液可分离，故B错误；
C.溴与 {KOH} 反应后生成溴化钾、次溴酸钾，生成溶于水的物质，溶液分层，分液分离，故C正确；
D.乙烯被溴水生成溴乙烷，洗气分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A. {{CO}_{3}^{2{-}}+H_{2}O {}{⇌} {HCO}_{3}^{{-}}+OH^{-}} 热的纯碱溶液清洗油污
B. {Al^{3+}+3H_{2}O {}{⇌} Al(OH)_{3}+3H^{+}} 明矾净水
C. {TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O(} 过量 {) {}{⇌} TiO_{2}·xH_{2}O↓+4HCl} 用 {TiCl_{4}} 制备 {TiO_{2}}
D. {SnCl_{2}+H_{2}O═══Sn(OH)Cl↓+HCl} 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

A.纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中 {c(OH^{-})} 增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B.明矾溶于水， {Al^{3+}} 发生水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C.四氯化钛可以和水之间发生反应： {TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O(} 过量 {)═TiO_{2}⋅xH_{2}O↓+4HCl}，可以用来制取 {TiO_{2}} 纳米粉，故C正确；
D.根据反应： {SnCl_{2}+H_{2}O═Sn(OH)Cl↓+HCl}，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到 {Sn(OH)Cl}，配制结果不会成功，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在理论上可设计成原电池的化学反应是
A. {C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) H > 0}
B. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(aq)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l) H > 0}
C. {HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l) H < 0}
D. {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H < 0}

A.原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的 { H < 0}，故A错误；
B.该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错误；
C.虽然该反应放热，但该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D.该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下物质分类组合正确的是( )
A. 弱电解质： {HBr} 强电解质： {H} {3} {PO} {4} 非电解质： {CCl} {4}
B. 弱电解质： {CH} {3} {COOH} 强电解质： {FeCl} {3} 非电解质： {Cu}
C. 弱电解质： {HF} 强电解质： {BaSO} {4} 非电解质： {C} {2} {H} {5} {OH}
D. 弱电解质： {Ca(OH)} {2} 强电解质： {HI} 非电解质： {H} {2} {O}

A.弱电解质： {H} {3} {PO} {4} 强电解质： {{\,\!}_{\;\;}HBr_{\;\;\;\;}} 非电解质： {CCl_{4}}，故A错误；
B.弱电解质： {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 强电解质： {FeCl} {{\,\!}_{3\;\;\;\;}} {Cu} 属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C.弱电解质： {HF} 强电解质： {BaSO} {{\,\!}_{4\;\;\;\;\;\;}} 非电解质： {C} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH}，故C正确；
D. {Ca(OH)} {{\,\!}_{2}} 属于强电解质 强电解质： {HI}， {H} {{\,\!}_{2}} {O} 属于弱电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 {1 mol·L^{-1}} 的是( )
A. {10 gNaOH} 固体溶解在水中配成 {250 mL} 溶液
B. 将 {80 gSO_{3}} 溶于水并配成 {1 L} 的溶液
C. 将 {0.5 mol·L^{-1}} 的 {NaNO} {{\,\!}_{3}} 溶液 {100 mL} 加热蒸发掉 {50 g} 水的溶液
D. 标准状况下，将 {22.4 L} 氯化氢气体溶于水配成 {1 L} 溶液

A. {10gNaOH} 的物质的量为： { {10g}{40g/mol}=0.25mol }，所得溶液浓度为： { {0.25mol}{0.25L}=1mol/L }，故A错误；
B. {80g} 三氧化硫的物质的量为： { {80g}{80g/mol}=1mol }， {1mol} 三氧化硫溶于水生成 {1mol} 硫酸，所得溶液浓度为： { {1mol}{1L}=1mol/L }，故B错误；
C.将 {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaNO_{3}} 溶液 {100} {mL} 加热蒸发掉 {50} {g} 水，所得溶液的体积不是 {50mL}，则所得溶液的浓度不是 {1mol/L}，故C正确；
D.标准状况下， {22.4LHCl} 的物质的量为： { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol }，所得溶液浓度为： { {1mol}{1L}=1mol/L }，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组的比较中，前者比后者大的是( )
A. 同温度、同浓度的 {NaCl} 溶液和氨水的导电能力
B. {25℃} 时 {.pH} 均为 {2} 的盐酸和 {CH_{3}COOH} 溶液中溶质的物质的量浓度
C. {25℃} 时， {pH} 均为 {2} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D. {25℃} 时 {.pH} 均为 {3} 的盐酸和 {FeCI_{3}} 溶液中水的电离程度

A.} 同温度、同浓度的 {NaCl} 溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离 {NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故A正确；
B.根据 {pH=- C〔H^{+}〕} 公式， {pH} 均为 {2}， {H_{2}SO_{4}} 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 {C〔H^{+}〕=1×10^{-2}mol/L}，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于 {1×10^{-2}mol/L}，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于 {1×10^{-2}mol/L}，前者小，后者大，故B错误；
C.根据 {pH=- C〔H^{+}〕} 公式， {pH} 均为 {2}， {H_{2}SO_{4}} 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 {C〔H^{+}〕=1×10^{-2}mol/L}，两者相等，故C错误；
D.水的电离方程式： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：不能说明 {X} 的电负性比 {Y} 的大的是
A. 与 {H_{2}} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易
B. {X} 单质可以把 {Y} 从其氢化物中置换出来
C. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 原子的最外层电子数多
D. {X} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {Y} 的最高价氧化物的水化物的酸性强

A.电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与 {H_{2}} 化合时 {X} 单质比 {Y} 单质容易能说明 {X} 比 {Y} 的电负性大，故A正确；
B.电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强， {X} 单质可以把 {Y} 从其氢化物中置换出来能说明 {X} 比 {Y} 的电负性大，故B正确；
C.元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以 {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 原子的最外层电子数多不能说明 {X} 比 {Y} 的电负性大，故C错误；
D.电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强， {X} 的最高价氧化物的水化物的酸性比 {Y} 的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明 {X} 比 {Y} 的电负性大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：火药是中国的“四大”发明，由 {KNO_{3}} 和两种非金属元素 {A} 和 {B} 的单质组成， {A} 为黑色固体， {B} 为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是( )
A. 元素 {A} 与 {N} 和 {O} 同周期， {B} 与 {O} 同主族
B. A、 {B} 分别与 {O} 组成的化合物 {AO} 和 {BO_{2}} 均是大气的污染物
C. {A} 和 {B} 分别与 {O} 组成的化合物均能与烧碱反应
D. 单质 {A} 在一定条件下可与 {B} 的最高价氧化物的水化物发生反应

A. {C} 、 {N} 、 {O} 同周期， {O} 、 {S} 同主族，故A正确；
B. {CO} 、 {SO_{2}} 均是大气的污染物，故B正确；
C. {CO} 与烧碱不反应，故C错误；
D. {C} 与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的固体 {Ag_{2}SO_{4}} 置于容积不变的密闭容器中(装有少量 {V_{2}O_{5})}，某温度下发生反应： {Ag_{2}SO_{4}(s)⇌ Ag_{2}O(s)+SO_{3}(g)}， {2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}。反应经过 {10 min} 后，测得 {c(SO_{3})=0.4 mol·L^{-1}}， {c(SO_{2})=0.1 mol·L^{-1}}，则下列叙述中不正确的是( )
A. 容器里气体的密度为 {40 g·L^{-1}}
B. {SO_{3}} 的分解率为 {20\%}
C. 化学反应速率 {v(Ag_{2}SO_{4})=v(SO_{3})}
D. 在这 {10 min} 内的平均反应速率为 {v(O_{2})=0.005 mol·L^{-1}·min^{-1}}

A.平衡时 {c(SO_{2})=0.1mol/L}， {c(O_{2})=0.05mol/L}， {c(SO_{3})=0.4mol/L}，设容器体积为 {1L}，
则 {m(SO_{2})=0.1mol/L×1L×64g/mol=6.4g}， {m(O_{2})=0.05mol/L×1L×32g/mol=1.6g}， {m(SO_{3})=0.4mol/L×1L×80g/mol=32g}，则容器内气体密度 {={6.4g+1.6g+32g}{1L} =40g/L}，故A正确；
B. {SO_{3}} 的分解率 {={0.1mol/L}{0.5mol/L} ×100\%=20\%}，故B正确；
C.因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以 {υ(Ag_{2}SO_{4})} 表达错误，故C错误；
D.在这 {10min} 内的 {SO_{3}} 平均速率 {={0.1mol/L}{10min} =0.01mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，则氧气表示的反应速率 {={1}{2} ×0.01mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}=0.005mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {60g} 丙醇中存在的共价键总数为 {10N_{A}}
B. {1L0.1mol·L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {{HCO}_{3}^{-}} 和 {{CO}_{3}^{2-}} 离子数之和为 {0.1N_{A}}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 {1N_{A}}
D. {235g} 核互 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应 {\ ^{235}_{{0}93}U+\ ^{1}_{0}n []{裂变}\ ^{90}_{38}Sr+\ ^{136}_{{0}54}U+10\ ^{1}_{0}n }，净产生的中子 {({\,\!}_{0}^{1}{n})} 数为 {10N_{A}}

A. {60g} 丙醇为 {1mol}，丙醇中含 {7} 个 {C-H} 键、 {2} 个 {C-C} 键、 {1} 个 {C-O} 键和 {1} 个 {O-H} 键，存在的共价键总数为 {11N_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}} 离子数之和小于 {0.1N_{A}}，碳酸分子中含 {C} 原子，故B错误；
C. {23g} 钠充分燃烧时转移电子数为 { {23g}{23g/mol}×(1-0)×{N}_{A}=1{N}_{A} }，故C正确；
D. {{\,\!}_{92}^{235} {U}+_{0}^{1} {n} []{裂变},!_{38}^{90}Sr+_{54}^{136}Xe+10_{0}^{1}n } 净产生的中子为 {10-1=9} 个，则 {235g} 核素 {{\,\!}_{92}^{235}U} 发生裂变反应净产生的中子 {(_{0}^{1}n)} 数为 {9N_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 化学反应都有化学键的破坏和生成
B. 伴有能量的变化都是化学变化
C. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
D. 形成化学键时吸收能量

A.化学反应都有化学键的破坏和生成，符合化学反应的特征，故A正确；
B.伴有能量的变化不一定是化学变化，例如物质“三态”的转化，故B错误；
C.反应物总能量与生成物总能量不相等，例如吸热反应或放热反应，故C错误；
D.形成化学键时放出能量，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：浓度均为 {0.1 mol/L} 的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种化合物的溶液，它们的阳离子有 {K^{+}} 、 {Ag^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}}，阴离子有 {Cl^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {{NO}_{{3}}^{-}} 、 {{SO}_{{4}}^{{2}-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}，将它们进行如下实验： {①} 溶液 {A} 、 {D} 呈碱性，且碱性为 {A > D}； {②} 向 {B} 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失； {③} 向 {E} 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色 ( )
A. 实验 {①} 能确定 {A} 和 {D} 的化学式
B. 实验 {②} 能确定 {B} 中含 {Al^{3+}}
C. 实验 {③} 能确定 {E} 的化学式
D. 上述实验能确定这五种化合物的化学式

A.} {D} 呈碱性，说明 {A.} {D} 为碱或弱酸强碱盐，且碱性为 {A} { > } {D}，则 {A} 为氢氧化钡、 {D} 为碳酸钾；
向 {B} 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失， {B} 为可溶性的银盐，则为硝酸银；
向 {E} 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明 {E} 中含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，
A.通过以上分析知，实验 {①} 能确定 {A} 和 {D} 的化学式，故 {A} 正确；
B.通过以上分析知，实验 {②} 能确定 {B} 中含银离子，故 {B} 错误；
C.通过以上分析知， {E} 为可溶性的亚铁盐，如：硝酸亚铁、硫酸亚铁、氯化亚铁，故 {C} 错误；
D.通过以上分析知，上述实验能确定 {A.} {D} 和 {B} 的化学式，不能确定 {E} 的化学式，故 {D} 错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列排列顺序不正确的是：
A. 失电子能力： {Al > Mg > Na}
B. 热稳定性： {HF > H_{2}O > NH_{3}}
C. 碱性： {CsOH > KOH > NaOH}
D. 原子半径： {Na > Si > O}

A.同周期从左到右失电子能力减弱，故失电子能力： {Na > Mg > Al}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定。非金属性 {F > O > N}，则气态氢化物的稳定性为 {HF > H_{2}O > NH_{3}}，故B正确；
C.元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性 {Cs > K > Na}，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为 {CsOH > KOH > NaOH}，故C正确；
D.一般来说，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 {Na > Si > O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D. 碳酸钠溶液与消石灰混合

A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应，没有离子参加，不是离子反应，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A错误；
B.该反应的实质是 {CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故B错误；
C.锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是 {Zn+2H^{+}=H_{2}+Zn^{2+}}，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；
D.碳酸钠溶液与石灰乳混合，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，错误的是 ( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.蒸发操作时，混合物中的水分快蒸干时停止加热，利用余热蒸干，故 {A} 正确；
B.蒸馏操作时，用温度计测量蒸汽的温度，所以使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 {B} 正确；
C.分液操作时，为了使混合物彻底分离，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 {C} 正确；
D.萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，故 {D} 错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{YBa_{2}Cu_{8}O_{x}(Y} 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 {{\,\!}_{39}^{89}{Y}} 的说法不正确的是( )
A. 钇元素属于金属
B. 质子数与中子数之差为 {50}
C. 原子的核外电子数是 {39}
D. {{\,\!}_{39}^{89}{Y}} 和 {{\,\!}_{39}^{90}{Y}} 是两种不同的核素

A.该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；
B.质子数 {+} 中子数 {=} 质量数，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=89-39=50}，质子数与中子数之差为 {50-39=11}，故B错误；
C.原子的核外电子数 {=} 核内质子数，所以核外有 {39} 个电子，故C正确；
D. { \;_{ 39 }^{ 89 }Y} 和 { \;_{ 39 }^{ 90 }Y} 是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A. 新制氯水中只含有 {Cl_{2}} 和 {H_{2}O} 分子
B. 加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生
C. 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 {HClO} 溶液的重要方法

A.} 新制氯水中含有 {Cl_{2}} 、 {HClO} 、 {H_{2}O} 分子和四种离子，故A错误；
B.氯水中含氯离子，加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀 {AgCl} 产生，故B正确；
C.光照氯水有气泡逸出，发生 {2HClO { {\;{光照}\;}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，则久置的氯水，酸性增强，故C正确；
D.饱和氯水与石灰石的反应，发生 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 、 {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}++CO_{2}↑+H_{2}O}，则是氯气与水的平衡正向移动，所以是制取较浓 {HClO} 溶液的重要方法，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中通入 {SO_{2}} 气体一定不会产生沉淀的是
A. {Ba(OH)_{2}} 溶液
B. {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液
C. {H_{2}S} 溶液
D. {BaCl_{2}} 溶液

A. {SO_{2}} 为酸性氧化物， {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{3}} 白色沉淀和水，故A错误；
B. {SO_{2}} 溶于水生成 {H_{2}SO_{3}}，而亚硫酸电离的 {H^{+}} 和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将 {+4} 的 {S} 氧化成 {SO_{4}^{2-}}， 而形成 {BaSO_{4}} 白色沉淀，故B错误；
C. {H} {{\,\!}_{2}} {S} 具有还原性， {SO_{2}} 具有氧化性， {H} {{\,\!}_{2}} {S} 和 {SO_{2}} 发生氧化还原反应，生成 {S} 淡黄色沉淀，故C错误；
D. {SO_{2}} 溶于水生成的 {H_{2}SO_{3}} 是弱酸，因为弱酸不能制强酸， {SO_{2}} 不能和 {BaCl_{2}} 发生反应，所以不会出现沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧反应
B. 稀硫酸与烧碱反应
C. 生石灰与水反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体

A.木炭燃烧反应是放热反应，故A错误；
B.稀硫酸与烧碱反应是放热反应，故B错误；
C.生石灰与水反应是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是 ( )
A. 在卤代烃中直接加入 {AgNO_{3}} 溶液
B. 加入 {NaOH} 的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 {AgNO_{3}} 溶液
C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入 {AgNO_{3}} 溶液
D. 加入 {NaOH} 的乙醇溶液，加热后加入 {AgNO_{3}} 溶液

A.卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故A错误；
B.反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故B正确；
C.依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用与 {NaOH} 反应，故C错误；
D.消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )
A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

A.} 氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；
B.因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水 {2} 含有次氯酸具有漂白性，故B正确；
C.因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；
D.氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol·{L}^{-1} } 氨水至 {0.01mol·{L}^{-1} }，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A. { {cOH-}{cN{H}_{3}·{H}_{2}O} }
B. { {cNH_{4}^{+}}{cO{H}^{-}} }
C. { {cN{H}_{3}·{H}_{2}O}{cNH_{4}^{+}} }
D. {c(O{H}^{-}) }

A.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；
B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；
D.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(OH^{-})} 增大，但 {n(OH^{-})} 增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(OH^{-})} 减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}═══Ca^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}↑}
B. “ {84} 消毒液”(有效成分 {NaClO)} 和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═══Cl_{2}↑+H_{2}O}
C. 将少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液： {SO_{2}+H_{2}O+2ClO^{-}═══SO{_{3}}{^{2-}}+2HClO}
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}═══CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═══H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.“ {84} 消毒液”和“洁厕灵”混合使用放出氯气： {ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═══Cl_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C. 将少量 {SO_{2}} 通入 {NaClO} 溶液，二氧化硫被氧化为 {SO_{4}^{2-}}， {ClO^{-}} 被还原为 {Cl^{-}}，故C错误；
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+NH_{4}^{+}+} {HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═══CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}·H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯气及其化合物的说法正确的是
A. 氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶来贮存液氯
B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应来制取漂白粉
D. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

A.常温下干燥的氯气与金属铁不反应，在点燃或加热条件下才反应，常温下能用钢瓶来贮存液氯，故A错误；
B.干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，故B正确；
C.工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故C错误；
D.氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分子中，所有原子都满足最外层 {8} 电子结构的是( )
A. {PCl_{5}}
B. {H_{2}O}
C. {CO_{2}}
D. {BF_{3}}

A.PCl_{5}} 为共价化合物，分子中 {P} 原子电子数为 {10}，故A错误；
B. {H_{2}O} 中含有氢元素， {H} 原子满足 {2} 电子结构，故B错误；
C. {CO_{2}} 分子中 {C} 、 {O} 原子均满足原子最外层电子数 {+} 该元素原子化合价绝对值 {=8}，两种原子均达到了 {8} 个电子稳定结构，故C正确；
D. {BF_{3}} 为共价化合物， {B} 原子最外层只有 {6} 个电子，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于弱电解质的是
A. 氨水
B. 蔗糖
C. 干冰
D. 醋酸

A.氨水为混合物， 既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B错误；
C.干冰为化合物熔融状态下不导电，水溶液中生成碳酸而导电它本身不导电，属于非电解质，故C错误；
D.醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，且在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作和现象 结论 | | |
| {A} 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 {Na} 在空气中 会生成 {Na_{2}O_{2}} | | |
| {B} 向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，出现白色沉淀，再加足量稀 {HCl}，若白色沉淀不溶解 原溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}} | | |
| {C} 向 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴加稀硫酸和 {KSCN} 溶液，变成红色 溶液中有 {Fe^{3+}} 生成 | | |
| {D} 将 {FeCl_{2}} 溶液滴加到少许酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，溶液褪色 {FeCl_{2}} 具有漂白性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，原因是钠在不加热条件下生成氧化钠，故A错误；
B. 向某溶液中滴加 {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液，出现白色沉淀，再加足量稀 {HCl}，若白色沉淀不溶解， 原溶液中可能含 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，也可能含有 {Cl^{-}}， 故B错误；
C.亚铁离子具有还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C正确；
D.亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，氯化亚铁体现还原性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实能用勒沙特列原理来解释的是
A. {H_{2}} 、 {I_{2}} 、 {HI} 平衡混合气加压后颜色变深
B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应
C. 高压有利于合成 {NH_{3}} 的反应
D. {500℃} 左右比室温更有利于合成 {NH_{3}} 的反应

A.该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.合成氨工业： {N2+3H2⇌2NH3 H < 0}，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故C正确；
D.合成 {NH_{3}} 的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{23.} 想一想： {Ba(OH)_{2}(} 固态)、 {CuSO_{4}(} 固态)、 {CH_{3}COOH(} 液态)这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类( )
A. {75％} 的酒精溶液
B. 硝酸钠
C. {Fe(OH)_{3}}
D. 豆浆

A. {75\%} 的酒精溶液为混合物，故A错误；
B.硝酸钠为纯净物，故B正确；
C. {Fe(OH)_{3}} 属于混合物，故C错误；
D.豆浆为混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组顺序不正确的是( )
A. 微粒半径大小： {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}
B. 热稳定性大小： {SiH_{4} < PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O < HF}
C. 熔点高低：金刚石 { > } 石墨 { > } 食盐 { > } 干冰 { > } 碘晶体
D. 沸点高低： {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}

A.} 电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 {S^{2-} > Cl^{-} > F^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故A正确；
B.非金属性为 {F > O > N > P > Si}，气体氢化物的稳定性为 {SiH_{4} < PH_{3} < NH_{3} < H_{2}O < HF}，故B正确；
C.干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为金刚石 { > } 石墨 { > } 食盐 { > } 碘晶体 { > } 干冰，故C错误；
D.氨气中含氢键，沸点最大，而 {AsH_{3}} 、 {PH_{3}} 中相对分子质量大的沸点高，则沸点为 {NH_{3} > AsH_{3} > PH_{3}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将 {AlCl_{3}} 溶液和 {Na_{2}SO_{3}} 溶液加热蒸干并灼烧可分别得到 {Al_{2}O_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}}
B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C. {Al} 露置在空气中会形成致密的氧化膜， {Fe} 露置在空气中也会形成致密的氧化膜
D. 反应为 {Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag} 的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的 {KCl} 饱和溶液

A.} 氯化铝易水解生成氢氧化铝和 {HCl}，升高温度 {HCl} 易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，故A错误；
B.酸溶液中稀释时 {OH^{-}} 离子浓度增大，碱溶液中稀释时 {H^{+}} 离子浓度增大，中性溶液如 {NaCl} 溶液稀释时 {OH^{-}} 、 {H^{+}} 离子浓度不变，故B正确；
C. {Al} 露置在空气中会形成致密的氧化膜，铁露置在空气中不会形成致密的氧化膜，故C错误；
D.在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用 {KCl} 饱和溶液制得的琼脂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )
A. 分子中的 {C}， {H}， {O} 的个数比为 {1}： {2}： {3}
B. 分子中 {C}， {H} 个数比为 {1}： {2}
C. 该有机物的相对分子质量为 {14}
D. 该分子中肯定不含氧元素

A.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；
B.根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为 {1}： {1}，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有 {2} 个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为 {1}： {2}，故B正确；
C.根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；
D.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铅的冶炼大致过程如下： {①} 富集：将方铅矿 {(PbS)} 进行浮选； {②} 焙烧： {2PbS+3O_{2} {高温}{=} 2PbO+2SO_{2}}； {③} 制粗铅： {PbO+C {高温}{=} Pb+CO}； {PbO+CO {高温}{=} Pb+CO_{2}.} 下列说法正确的是( )
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 方铅矿焙烧反应中， {PbS} 是还原剂，还原产物只有 {PbO}
C. 整个冶炼过程中，制取 {1molPb} 共转移 {2mol} 电子
D. 将 {1molPbS} 冶炼成 {Pb} 理论上至少需要 {6g} 碳

A.浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.方铅矿焙烧反应 {2PbS+3O_{2} { {高温}}{}2PbO+2SO_{2}} 中， {PbS} 中 {S} 元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有 {PbO} 和 {SO_{2}}，故B错误；
C.整个冶炼过程中，根据 {Pb} 原子守恒，则 {PbS} 转化为 {PbO} 转移电子是 {2mole^{-}}， {PbO} 转化为 {Pb} 转移电子是 {2mole^{-}}，所以制取 {1molPb} 共转移 {4mol} 电子，故C错误；
D.将 {1molPbS} 冶炼成 {Pb} 的过程中，根据方程式得出： {2PbS～2PbO～C～2Pb}， {1molPbS} 冶炼成 {Pb} 理论上至少需要 {0.5mol} 的碳，即需要 {6g} 碳，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢化钠 {(NaH) } 是一种白色的离子晶体，其中钠是 {+1} 价， {NaH} 与水反应的化学方程式为： {NaH+{H}_{2}O=NaOH+{H}_{2}↑ }，下列叙述中正确的是 ( )
A. {NaH} 在与水反应中只做氧化剂
B. {NaH} 中氢离子的电子层数排布与氦原子相同
C. {NaH} 中氢离子半径比锂离子半径小
D. {NaH} 中氢离子可被还原成氢气

A.氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠 {NaH+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {+NaOH}，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，作还原剂，故A错误；
B. {NaH} 中 {H} 元素是 {-1} 价，其核外电子数为 {2}，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C.负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；
D. {NaH+H} {{\,\!}_{2}} {O=H} {{\,\!}_{2}} {↑+NaOH}，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 分子数为 {N_{A}} 的 {CO} 和 {C_{2}H_{4}} 混合气体的体积约为 {22.4 L}
B. 标准状况下， {4.48 L} 水中含有的氢原子数为 {0.2 N_{A}}
C. 电解水制取 {H_{2}} 和 {O_{2}} 时，每生成 {1 mol O_{2}} 就生成 {2 N_{A}} 个 {H_{2}} 分子
D. {0.1 L3.0 mol·L^{-1}} 的 {KNO_{3}} 溶液中含有 {K^{+}} 的数目为 {3 N_{A}}

A.气体所处的状态不明确，故 {N} {{\,\!}_{A}} 个分子的体积不能计算，故A错误；
B.标准状况下水是非气态物质，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子数，故B错误；
C.电解水制取 {H} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 时，每生成 {1 molO} {{\,\!}_{2}} 就生成 {2molH_{2}}，故C正确；
D. {0.1L3.0 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {KNO} {{\,\!}_{3}} 溶液中含有 {K} {{\,\!}^{+}} 的数目为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 不是所有的共价键 {(σ} 键)都具有方向性
B. {N≡N} 键能比 {N=N} 与 {N-N} 的键能和大，所以 {N≡N} 不易发生加成反应
C. 根据电负性及价层电子对互斥理论可知， {OF_{2}} 分子的极性小于 {H_{2}O} 分子的极性
D. 基态 {Na} 原子核外电子占有 {3} 个能层、 {4} 种能级、 {6} 个原子轨道、 {6} 种电子运动状态

A.} 因为 {s} 轨道是球对称图形，所以 {s} 轨道和 {s} 轨道形成的共价键没有方向性，故A正确；
B.键能越大，其共价键越稳定，所以 {N≡N} 键能比 {N=N} 与 {N-N} 的键能和大， {N≡N} 不易发生加成反应，故B正确；
C. {O} 元素和 {F} 元素电负性相差较小， {O} 元素和 {H} 元素电负性相差较大，所以 {OF_{2}} 分子的极性小于 {H_{2}O} 分子的极性，故C正确；
D.每一种电子有 {1} 种移动状态，钠原子有 {11} 个电子，所以该原子有 {11} 种运动状态，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，在一容积可变的容器中，反应 {2A(g)+B(g)⇌2C(g)} 达到平衡时， {A} 、 {B} 和 {C} 的物质的量分别为 {4mol} 、 {2mol} 和 {4mol.} 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A. 均减半
B. 均加倍
C. 均增加 {1mol}
D. 均减少 {1mol}

A.由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于 {A} 、 {B} 、 {C} 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B.由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于 {A} 、 {B} 、 {C} 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C.同样由于容积可变，“均增加 {1mol} ”时相当于 {A} 、 {C} 物质的浓度减小， {B} 物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D.如 {A} 、 {C} 均减少 {1mol}， {B} 减少 {0.5mol}，平衡不移动， {B} 减少 {1mol}，相当于在原平衡的基础上减少 {0.5molB}，则平衡逆向移动，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 物质 {X} {Y} {Z} | | | |
| 初始浓度 {/mol·L^{-}} {0.1} {0.2} {0} | | | |
| 平衡浓度 {/mol·L^{-}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 反应可表示为 {X+3Y {}{⇌} 2Z}，其平衡常数为 {1600}
C. 增大压强使平衡向生成 {Z} 的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.反应达到平衡时， {X} 的转化率为： { {0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}×100\%=50\%}，故A正确；
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知： { c(X)}： { c(Y)}： { c(Z)}： {=0.05}： {0.15}： {0.1=1}： {3}： {2}，
则反应的方程式为 {X+3Y⇌2Z}， {K= {c^{2}(Z)}{c(X) c^{3}(Y)}= {(0.1mol/L)^{2}}{(0.05mol/L) (0.05mol/L)^{3}}=1600(mol/L)^{-2}}，故B正确；
C.增大压强平衡向生成 {Z} 的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断正确的是( )
A. {SO_{2}} 、 {SiO_{2}} 、 {CO} 均为酸性氧化物
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 组成元素相同，阴阳离子的比值不同
C. {CO} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色后又消失

A、 {CO} 不是酸性氧化物，故A错误；
B、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2\;}} 组成元素相同，阴阳离子的比值也相同，故B错误；
C、 {NO} 能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能存在，故C错误；
D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于强电解质的是( )
A. {Cl_{2}}
B. {HCl}
C. {C_{2}H_{5}OH (} 乙醇)
D. 氨水

A. {Cl} {{\,\!}_{2}} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {HCl} 在水中完全电离，所以为强电解质，故B正确；
C. {CO_{2}} 不是电解质，属于非电解质，故C错误；
D.氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 蔗糖溶于水
D. {SO_{2}} 气体溶于水

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏， {A} 不符合题意；
B.溴蒸气被木炭吸附，没有发生化学变化，也没有电离，所以共价键没有破坏， {B} 不符合题意；
C.蔗糖属于非电解质，溶于水，不发生电离，也不反应，共价键没有破坏， {C} 不符合题意；
D. {SO_{2}} 气体溶于水，与水发生了化学反应，共价键被破坏， {D} 符合题意。
最终答案：D