callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种情况下，溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. 在 {AlCl_{3}} 溶液中： {Na^{+}} 、 {{CO}_{3}^{2-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
B. {pH} 为 {1} 的溶液： {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
C. 澄清透明的溶液中： {I^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 、 {Na^{+}}
D. 加入 {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O} 晶体的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}

A. 能和 {Al} 反应放出氢气的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中存在 {H} {{\,\!}^{+}}， {CO} {{\,\!}_{3}^{2}} {ˉ} 与 {H} {{\,\!}^{+}} 生成二氧化碳气体而不能共存，故A错误；
B. {pH} 为 {1} 的溶液为酸性溶液， {Cu} {{\,\!}^{2+}} 、 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {Mg} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}} {ˉ} 、 {H} {{\,\!}^{+}} 相互之间均不反应，可以共存，故B正确；
C. {I} {{\,\!}^{-}} 有还原性与氧化性离子 {ClO} {{\,\!}^{-}} 不共存，故C错误。
D.加入 {NH} {{\,\!}_{4}} {Fe(SO} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {·6H} {{\,\!}_{2}} {O} 晶体，电离出 {Fe^{3+}}，与 {SCNˉ} 发生络合反应而不能共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：公安部发布法令：从 {2011} 年 {5} 月 {1} 日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是
A. 化学名称为乙醇
B. 易挥发
C. 能发生酯化反应
D. 不能燃烧

A.酒精化学名称为乙醇，故A正确；
B.乙醇易挥发，故B正确；
C.乙醇 能发生酯化反应，故C正确；
D.乙醇能燃烧，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“云蒸霞蔚”出自 {《} 世说新语 {⋅} 语言 {》}，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的( )
A. 溶液
B. 悬浊液
C. 乳浊液
D. 胶体

A.溶液分散质的微粒直径为小于 {1nm} 的分散系，故A错误；
B.悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于 {100nm}，故B错误。
C.乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于 {100nm}，故C错误；
D. 胶体的分散质的微粒的直径为 {1nm～100nm}，属于纳米级，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石， {Y} 原子最外层有 {6} 个电子， {Z} 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质， {W} 与 {X} 同主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子最外层电子数由少到多的顺序： {X=W < Y < Z}
B. 原子半径由大到小的顺序： {r(W) > r(X) > r(Y) > r(Z)}
C. 元素非金属性由强到弱的顺序： {X} 、 {Y} 、 {W}
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}

A.原子最外层电子数由少到多的顺序： {Z < W=X < Y}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序： {r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)}，故B错误；
C. {X} 为碳元素， {Y} 为 {O} 元素， {W} 为 {Si} 元素，则元素非金属性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性： {O > C > Si}，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： {Y} 、 {X} 、 {W}，故D正确。
最终答案：D
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题目：用可溶性钡盐检验 {SO{_{4}}{^{2-}}} 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除 {Ba^{2+}} 以外的其他阳离子的干扰
D. 排除 {SO{_{4}}{^{2-}}} 以外的其他阴离子及 {Ag^{+}} 的干扰

A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C. 和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除 {Ba} {{\,\!}^{2+}} 以外的其它阳离子干扰，故C错误；
D.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 反应 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)} 在室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}
B. 常温常压下， {7.8gNa_{2}O_{2}} 与水完全反应，产生 {1.12L} 气体
C. 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
D. 气体分子总数不再改变时，反应 {H_{2} (g)+I_{2} (g)⇌ 2HI(g))} 达到平衡

A.对于 {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}， { S < 0}，如能自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}，则 { H < 0}，故A正确；
B.常温常压下，气体的 {V_{m} > 22.4L/mol}，则产生的气体体积大于 {1.12L}，故B错误；
C.煤的干馏为复杂的物理、化学变化，故C错误；
D.对于 {H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，气体的总分子数都不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是 {({  })}
A. 将少量氨水滴入氯化铝溶液中
B. 将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
C. 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
D. 将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中

A.将少量氨水滴入氯化铝溶液中会生成白色的氢氧化铝沉淀，故A错误；
B.将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中会生成白色的氢氧化铝沉淀，故B错误；
C.将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成白色的氢氧化铝沉淀随后沉淀又会溶解，故C错误；
D.将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中，两者不反应，不会出现沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 {υ(H_{2})} 表示)，向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是( )
A. 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体， {υ(H_{2})} 增大
B. 加入 {NaCl} 溶液， {υ(H_{2})} 减小
C. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液， {υ(H_{2})} 减小
D. 加入 {CH_{3}COONa} 固体， {υ(H_{2})} 减小

A.} 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体，增大了 {H^{+}} 的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成 {H_{2}} 量增大，故A正确；
B.加入 {NaCl} 溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则 {v(H_{2})} 减小，故B正确；
C.滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液，构成 {Cu-Zn} 原电池，反应速率加快，因 {Zn} 足量，生成 {H_{2}} 量不变，则 {v(H_{2})} 增大，故C错误；
D.加入 {CH_{3}COONa} 固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则 {v(H_{2})} 减小，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是( )
A. 水
B. 无水酒精
C. 四氯化碳
D. 氢氧化钠溶液

A.} 碘在水中的溶解度很小，且水与碘水互溶，故A错误；
B.碘在酒精中的溶解度很大，酒精与水互溶，故B错误；
C.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故C正确；
D.氢氧化钠溶液可与碘单质反应生成碘化钠和次碘酸钠，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{20℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的密度为 {ρg·cm^{-3}}，物质的量浓度为 {c mol·L^{-1}}，则下列说法错误的是( )
A. {20℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的溶解度 {S= {5850c}{ρ-58.5}g }
B. {20℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的质量分数为 { {58.5×c}{ρ×1000}×100％ }
C. {20℃} 时，密度小于 {ρg·cm^{-3}} 的 {NaCl} 溶液是不饱和溶液
D. 温度低于 {20℃} 时，饱和 {NaCl} 溶液的浓度小于 {c mol·L^{-1}}

A. {20℃} 时， {1L} 饱和 {NaCl} 溶液中溶解的氯化钠的质量为 {58.5cg}，溶液质量为 {1000ρ}，则该温度下氯化钠的溶解度为 {S=\; {58.5cg\;}{1000ρg-58.5cg}\;×100g= {\;5850c}{\;1000ρ-58.5c\;}g }，故A错误；；
B. {1L} 该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为： {1000ρg}，氯化钠的质量为 {cmol}，所以氯化钠的质量分数为： { {\;58.5cg}{\;1000ρg}\;×100％=\; {58.5×c}{\;p×1000}\;×100％ }，故B正确；
C. {20℃} 时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于 {ρg/cm^{3}} 的 {NaCl} 溶液是不饱和溶液，故C正确；
D.温度低于 {20℃} 时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 {NaCl} 溶液的浓度小于 {c} {mol/L}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.碱溶液中不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，不正确的是
A. {NaHSO_{4} =Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
B. {Ba(OH)_{2} = Ba^{2+}+2OH^{-[}}
C. {CaCO_{3} = Ca^{2+}+CO_{3}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {KHCO_{3} = K^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.硫酸氢钠为强电解质，在水中能够完全电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： {NaHSO} {{\,\!}_{4}} {=Na} {{\,\!}^{+}} {+H} {{\,\!}^{+}} {+SO} {{\,\!}_{4}^{2-}}，故A正确；
B. {Ba(OH)_{2}} 是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成 {Ba^{2+}} 离子和 {OH^{-}} 离子，电离方程式为 {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C. {CaCO} {{\,\!}_{3}} 虽然难溶于水，但它是强电解质，溶解的部分在溶液中能完全电离生成 {Ca} {{\,\!}^{2+}} 离子和 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 离子，电离方程式为 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {= Ca} {{\,\!}^{2+}}
{+CO} {{\,\!}_{3}^{2-\;}}，故C正确；
D.碳酸氢根离子不能拆写， {KHCO} {{\,\!}_{3}} 是强电解质，是由钾离子和碳酸氢根离子构成，能完全电离，电离方程式为： {KHCO_{3}=K^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A. {Si{O}_{2} []{HCl(aq)}SiC{l}_{4} [高温]{{H}_{2}}Si }
B. {Fe{S}_{2} [煅烧]{{O}_{2}}S{O}_{2} []{{H}_{2}O}{H}_{2}S{O}_{4} }
C. {{N}_{2} [高温,高压,催化剂]{{H}_{2}}N{H}_{3} []{HCl(aq)}N{H}_{4}Cl(aq) }
D. {MgC{O}_{3} []{HCl(aq)}MgC{l}_{2}(aq) []{电解}Mg }

A.二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故A错误；
B.二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故B错误；
C.氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁，用电解熔融的氯化镁得到单质镁，所以不能实现以上转化，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列顺序中，错误的是
A. 密度大小：硝基苯 { > } 水 { > } 苯
B. 熔、沸点高低：乙醇 { > } 丁烷 { > } 丙烷
C. 含碳量大小：乙烷 { > } 乙醇 { > } 乙酸
D. 等质量燃烧时的耗氧量：乙烷 { > } 乙烯 { > } 丙烯

A.硝基苯密度大于水，苯的密度小于水，故A正确；
B.丁烷的碳原子数比丙烷多，熔沸点高，二者为气体，乙醇为液体，故熔沸点最高，故熔、沸点高低：乙醇 { > } 丁烷 { > } 丙烷，故B正确；
C.含碳量大小：乙烷 { > } 乙醇 { > } 乙酸，故C正确；
D.等质量的乙烷、乙烯、丙烯中，含氢量乙烷 { > } 乙烯 {=} 丙烯，故耗氧量：乙烷 { > } 乙烯 {=} 丙烯，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 光照新制的氯水时，溶液的 {pH} 逐渐减小
B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于 {SO_{2}} 与 {O_{2}} 反应生成 {SO_{3}}

A.氯水中存在化学平衡 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌HCl+HClO}，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的 {PH} 值减小，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低，原因是稀释，故B正确；
C.浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡 {NH} {{\,\!}_{3}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O⇌NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O⇌NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}}，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D.增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等物质的量浓度、等体积的下列溶液中： {①H_{2}CO_{3}} {②Na_{2}CO_{3}} {③NaHCO_{3}} {④NH_{4}HCO_{3}} {⑤(NH_{4})_{2}CO_{3}.} 下列关系或者说法错误的是( )
A. {c(CO_{3}^{2-})} 的大小关系为： {② > ⑤ > ③ > ④ > ①}
B. 将溶液蒸干灼烧只有 {②} 能得到对应的固体物质
C. {③④⑤} 既能与盐酸反应，又能与 {NaOH} 溶液反应
D. {c(HCO_{3}^{-})} 的大小关系为： {④ > ③ > ⑤ > ② > ①}

A.②⑤} 相比较， {⑤} 发生互促水解， {c(CO_{3}^{2-})} 的大小为 {② > ⑤}， {③④} 以水解为主，且 {④} 发生互促水解， {c(CO_{3}^{2-})} 较小， {①} 为二元弱酸， {c(CO_{3}^{2-})} 最小，则 {c(CO_{3}^{2-})} 的大小关系为 {Na_{2}CO_{3} > (NH_{4})_{2}CO_{3} > NaHCO_{3} > NH_{4}HCO_{3} > H_{2}CO_{3}}，故A正确；
B. {①③④⑤} 性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质， {②} 性质稳定，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，故B正确；
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都能既能与盐酸反应，又能与 {NaOH} 溶液反应，故C正确；
D. {③④} 相比较， {④} 发生互促水解， {c(HCO_{3}^{-})③ > ④}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )
A. {H_{2}CO_{3}⇌2H^{+}+CO_{3}^{2-}}
B. {NaHSO_{4}⇌Na^{+}+HSO_{4}^{-}}
C. {H_{2}S+H_{2}O⇌HS^{-}+H_{3}O^{+}}
D. {Ca(OH)_{2}⇌Ca^{2+}+2OH^{-}}

A.} 碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 {CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为 {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{-}}，故B错误；
C.硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子，电离方程式为 {H_{2}S+H_{2}O⇌HS^{-}+H_{3}O^{+}}，故C正确；
D.氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为 {Ca(OH)_{2}=Ca^{2+}+2OH^{-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C. 纯净氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白色烟雾。
D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，久置氯水最终变成稀盐酸。

A.因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；
B.钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，即有白烟产生，故B正确；
C.纯净的 {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中安静地燃烧生成 {HCl}，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，没有烟，故C错误；
D.氯气能与水反应生成 {HClO} 和 {HCl}，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，所以 久置氯水最终变成稀盐酸，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
A. 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B. 三种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C. 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D. 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小

A.在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，所以化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度，故A正确；
B.平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故B错误；
C.如果反应中物质是固体和纯液体的无关，所以并不是所有物质都有关，故C错误；
D.水的离子积是温度的函数，加入强酸或强碱，温度不变，所以离子积不变，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知还原性 {Iˉ > Fe^{2+} > I_{2}}，在水溶液中 {I_{2}} 可被 {Cl_{2}} 氧化为 {IO_{3}ˉ}。向含溶质 {a mol} 的 {FeI_{2}} 溶液中通入 {b mol Cl_{2}}，充分反应(不考虑单质与水的反应，)。下列说法不正确的是
A. 当 {a=2b} 时，反应后的离子浓度之比： {c} {(Fe^{2+})∶} {c} {(Iˉ)∶} {c} {(Clˉ)=1∶1∶1}
B. 当 {3a=2b} 时，发生的离子反应： {2Fe^{2+}+4Iˉ+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2I_{2}+6Clˉ}
C. 当 {13a=2b} 时，发生的离子反应为： {2Fe^{2+}+4Iˉ+ 13Cl_{2}+ 12 H_{2}O =4 IO_{3}ˉ+26Clˉ+2Fe^{3+}+24 H^{+}}
D. 若反应后溶液中 {I_{2}} 与 {IO_{3}ˉ} 的物质的量为 {1:1}，则反应中转移电子 {3.5bmol}

A.当 {a=2b} 时，则碘离子的物质的量为： {4bmol}，而 {bmol Cl} {{\,\!}_{2}} 消耗 {2bmol} 的 {I} {{\,\!}^{-}}，生成 {2bmolCl} {{\,\!}^{-}}，所以反应后的粒子浓度之比： {c(Fe} {{\,\!}^{2+}} )： {c(I} {{\,\!}^{-}} )： {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=1}： {1}： {1}，故A正确；
B.当 {3a=2b} 时，也就是 {b=1.5amol}， {1.5amolCl} {{\,\!}_{2}} 得到 {3amol} 的电子，所以 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 正好全被氧化，且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为 {1}： {2}，则离子反应的方程式为： {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4I} {{\,\!}^{-}} {+3Cl} {{\,\!}_{2}} {═2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+2I} {{\,\!}_{2}} {+6Cl} {{\,\!}^{-}}，故B正确；
C.当 {13a=2b} 时，也就 {=6.5amol}，氧化还原反应完毕， {2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+4I} {{\,\!}^{-}} {+13Cl} {{\,\!}_{2}} {+12H} {{\,\!}_{2}} {O═4IO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+26Cl} {{\,\!}^{-}} {+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+24H} {{\,\!}^{+}}，故C正确；
D.若反应后溶液中 {I} {{\,\!}_{2}} 与 {IO} {{\,\!}_{3}^{-}} 的物质的量为 {1}： {1}，说明亚铁离子完全被氧化， {amol} 的 {FeI} {{\,\!}_{2}}，所以 {amol} 的碘离子氧化成碘单质，另外 {amol} 的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为： {2amol+6amol=8amol}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在三个体积均为 {0.5} {L} 的恒容密闭容器中发生反应： {CO(g)+Cl_{2}(g)⇌ COCl_{2}(g)}，其中容器Ⅰ中 {5} {min} 时到达平衡。
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| 容器编号 温度 {/℃} 起始物质的量 {/} {mol} 平衡物质的量 {/} {mol} | | | |
| {CO} {Cl_{2}} {COCl_{2}} {COCl_{2}} | | | |
| Ⅰ {500} {1.0} {1.0} {0} {0.8} | | | | | |
| Ⅱ {500} {1.0} {a} {0} {0.5} | | | | | |
| Ⅲ {600} {0.5} {0.5} {0.5} {0.7} | | | | | |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前 {5} {min} 的平均反应速率 {v} {(CO)=0.16} {mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}·} {min} {{\,\!}^{-1}}
B. 容器Ⅱ中起始时 {Cl_{2}} 的物质的量为 {0.55} {mol}
C. 该反应正反应为吸热反应
D. 若起始时向容器Ⅰ加入 {CO 0.8} {mol} 、 {Cl_{2} 0.8} {mol}，达到平衡时 {CO} 转化率大于 {80\%}

A.容器Ⅰ中前 {5} {min} 达到平衡状态，故
{CO(g)+Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {COCl} {{\,\!}_{2}} {(g)}
起始： {1} {1} {0}
变化： {0.8} {0.8} {0.8}
平衡： {0.2} {0.2} {0.8}
{CO} 的平均反应速率 {v} {(CO)= {0.8mol}{5min×0.5L}= 0.32} {mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} {·} {min} {{\,\!}^{-1}}，故A错误；
B. {500^{}C} 时该反应的平衡常数为 {K= { {0.8}{0.5}}{ {0.2}{0.5}× {0.2}{0.5}}=10 }；根据反应
{CO(g)+Cl} {{\,\!}_{2}} {(g)} {⇌ } {COCl} {{\,\!}_{2}} {(g)}
起始： {1} {a} {0}
变化： {0.5} {0.5} {0.5}
平衡： {0.5} {a-0.5} {0.5}
故K {=10= { {0.5}{0.5}}{ {0.5}{0.5}× {a-0.5}{0.5}} }；解得 {a=0.55mol}，故B正确；
C.根据反应Ⅱ和反应Ⅲ可知，升高温度，反应Ⅲ把生成物全部转化为反应物，和反应Ⅰ起始量相同，平衡时产物的量减小，故平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D.根据以上分析，反应Ⅰ {CO} 转化率为 {80} {\%}，如起始时向容器Ⅰ加入 {CO 0.8} {mol} 、 {Cl} {{\,\!}_{2}} {0.8} {mol}，相当于减小起始的量，故平衡常数小于 {80} {\%}。故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应： {2H^{+}+CO {2-}{3} ==CO_{2}↑+H_{2}O}
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： {CH_{3}COOH+OH^{-}{}→} {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O []{∆} C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 {HCHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH^{-} []{∆} HCOO^{-}+NH {+}{4} +2Ag↓+3NH_{3}+H_{2}O}

A.足量的乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：： {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}→2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成可溶性醋酸铜与水，反应的离子方程式为： {2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}→Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程为： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O { }C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热， {1mol} 甲基能够置换出 {4mol} 银单质，正确的离子方程式为： {HCHO+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH^{-} { }CO_{3}^{2-}+2NH_{4}^{+}+4Ag↓+6NH_{3}+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 可发生反应， {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}=3R_{2}+3H_{2}O}，下列关于 {R} 的叙述中，正确的是
A. {R} 可能是金属
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 {5:1}
C. 元素 {R} 位于周期表中第 {VA} 族
D. {R} 形成的单质在常温常压下一定是气体

A.最低价为 {-1} 价，则最外层电子数为 {7}，元素 {R} 位于周期表中第Ⅶ {A} 族，只能是非金属，故A错误；
B.由反应可知，生成 {3} {mol} {R} {2} 中，还原剂 {(R} {-} )与氧化剂 {(RO} {3} {-} )的物质的量比为 {5}： {1}，则氧化产物与还原产物的质量比为 {5}： {1}，故B正确；
C.最低价为 {-1} 价，则最外层电子数为 {7}，元素 {R} 位于周期表中第Ⅶ {A} 族，故C错误；
D.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 | | | |
| {A} {CH_{4}(C_{2}H_{4})} 酸性 {KMnO_{4}} 溶液 洗气 | | | |
| {B} 溴乙烷 {(Br_{2})} 苯 分液 | | | |
| {C} 乙醇(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 | | | |
| {D} {C_{2}H_{5}OH(H_{2}O)} 新制生石灰 蒸馏 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B. 溴乙烷、溴单质都能溶于苯，应用氢氧化钠溶液除溴，然后分液即可分离，故B错误；
C.乙醇易溶在碳酸钠溶液中，应该是蒸馏，故C错误；
D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. {12g} 金刚石中平均含有 {2N_{A}} 个 {σ} 键
B. {1molSiO_{2}} 晶体中平均含有 {4N_{A}} 个 {σ} 键
C. {12g} 石墨中平均含 {1.5N_{A}} 个 {σ} 键
D. {1mol} 白磷中含 {4N_{A}} 个 {σ} 键

A.金刚石中每个 {C} 原子可形成的 {C-Cσ} 键为 {4} 个；每条 {C-C} 键被两个 {C} 原子共有，每个碳原子可形成： {4× {1}{2} =2} 个 {C-C} 键，则 {12g} 金刚石即 {1mol}，含 {C-Cσ} 键 {2mol}，即个数为 {2N_{A}}，故A正确；
B.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与 {4} 个氧原子形成 {4} 条 {Si-Oσ} 键， {1molSiO_{2}} 晶体中平均含有 {4N_{A}} 个 {σ} 键，故B正确；
C.石墨中每个 {C} 原子与其它 {3} 个 {C} 原子形成 {3} 个 {C-Cσ} 键，则平均每个 {C} 原子成键数目为 {3× {1}{2} =1.5} 个， {12g} 石墨物质的量为 { {12g}{12g/mol}=1mol }，平均含 {1.5N_{A}} 个 {σ} 键，故C正确；
D. {1mol} 白磷中含有 {6N_{A}} 个 {σ} 键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. {46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 以任意比混合，所得混合气体中氧原子数 {2N_{A}}
B. 标准状况下，含 {N_{A}} 个共价键的 {HF} 分子所占的体积约为 {22.4} {L}
C. {1mol} {Fe} 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为 {0.2N_{A}～0.3N_{A}}
D. {2mol} {NO} 和 {1mol} {O_{2}} 混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于 {2N_{A}}

A.46g} {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合物中含有氧元素的质量为： { {32}{46}×46g=32g}，含有氧原子的物质的量为： { {32g}{16g/mol}=2mol}，混合气体中氧原子数 {2N_{A}}，故A正确；
B.含 {N_{A}} 个共价键的 {HF} 分子的物质的量为 {1mol}，但是标准状况下 {HF} 不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C. {1mol} {Fe} 与一定量的硝酸反应，若完全生成硝酸亚铁，则失去 {2mol} 电子，若生成的是硝酸铁，失去 {3mol} 电子，所以转移的电子数为 {0.2N_{A}～0.3N_{A}}，故C正确；
D. {2molNO} 和 {1mol} {O_{2}} 混合恰好生成 {2mol} 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后容器内的分子的物质的量小于 {2mol}，分子数小于 {2N_{A}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )
A. 加入少量稀硫酸
B. 加热
C. 加蒸馏水
D. 加入少量硫酸铜溶液

A.加入少量稀硫酸，生成氢气的体积偏大，故A错误；
B.加热可以加快反应速率，同时气体积不变，故B正确；
C.加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D.加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气量会减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：按下列实验方法能达到要求的是( )
A. 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用 {10mL} 量筒量取 {7.5mL} 稀盐酸
D. 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

A.} 醋酸和水互溶，不能用分液分离，故A错误；
B.酒精与会互溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C.量筒读数只能读到 {0.1mL}， {10mL} 量筒可以量取 {7.5mL} 稀盐酸，故C正确；
D.用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量时，必须重新配制，用滴管吸出溶液时也把溶质吸出了，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在 {NaClO} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 气体： {ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═HClO+HSO_{3}^{-}}
B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 与少量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. {10mL 0.5mol/L} 的明矾溶液与 {20mL 0.5mol/LBa(OH)_{2}} 溶液混合反应： {3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}

A.} 次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为： {2ClO^{-}+2H_{2}O+2SO_{2}═2SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为： {2I^{-}+Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{2+}+3H_{2}O+I_{2}}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 与少量的 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D. {10mL 0.5mol/L} 的明矾溶液中含有 {0.005mol}，含有 {0.01mol} 硫酸根离子和 {0.005mol} 铝离子； {20mL 0.5mol/LBa(OH)_{2}} 溶液中含有 {0.01mol}，含有 {0.01mol} 钡离子和 {0.02mol} 氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是( )
A. 苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)
B. 乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)
C. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
D. 溴乙烷中含有醇(水、分液)

A.溴易溶于苯，引入新杂质，则用 {NaOH} 、分液来除杂，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，则反应后蒸发即可，故B正确；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则反应后分液可除杂，故C正确；
D.醇与水互溶，但溴乙烷不溶于水，则混合后分液可分离，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )
A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

A.己烯和甲苯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B.甲苯可与浓硝酸反应但无法通过该实验确定是否有甲苯，现象不明显，故B错误；
C.点燃无法确定是否有甲苯，故C错误；
D.己烯可与溴水反应，再加入高锰酸钾溶液中，若褪色说明有甲苯，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类正确的是
A. 氯化钡、四氯化碳、溴水都属于化合物
B. 硝酸、纯碱、二氧化碳分别属于酸、碱、氧化物
C. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D. {CO_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {CaO} 都属于酸性氧化物

A.氯化钡、四氯化碳都属于化合物，溴水是溴单质的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.硝酸属于酸、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C.溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故C正确；
D. { CO_{2}} 、 {SO_{2}} 均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物， {CaO} 与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 {({  })}
A. {Na_{2}S} 溶液中 {c(OH^{{-}}){=}c(H^{{+}}){+}c(HS^{{-}}){+}2c(H_{2}S)}
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中： {c(Na^{{+}}){=}2c(CO_{3}^{2{-}}){+}2c(HCO_{3}^{{-}})}
C. 室温下， {pH{=}1} 的 {CH_{3}{COOH}} 溶液和 {pH{=}13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为： {c(Na^{{+}}){ > }c(CH_{3}{CO}O^{{-}}){ > }c(OH^{{-}}){ > }c(H^{{+}})}
D. {0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}} 的 {{NaH}C_{2}O_{4}} 溶液的 {pH{=}4}，则 {c(H} {C_{2}O_{4}^{{-}}){ > }c(H^{{+}}){ > }c(H_{2}C_{2}O_{4}){ > }c(C_{2}O_{4}^{2{-}})}

A. {Na_{2}S} 溶液中水电离的氢离子的量与水的电离的氢氧根离子相等，则溶液中质子守恒为： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}，故A正确；
B. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中钠离子的总浓度等于 {2} 倍的含碳微粒的总浓度，即： {c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}，故B错误；
C. {pH=1} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为： {(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHC_{2}O_{4}} 溶液的 {pH=4}， {NaHC_{2}O_{4}} 的电离程度大于水解程度，则 {c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：
 {2Fe(OH)_{3}+3NaClO+4NaOH═2Na_{2}FeO_{4}+3NaCl+5H_{2}O} 
 {Na_{2}FeO_{4}+2KOH═K_{2}FeO_{4}+2NaOH} 
下列说法中不正确的是( )
A. 条件下， {NaClO} 的氧化性比 {Na_{2}FeO_{4}} 强
B. 第二个反应发生的依据是制备过程中产生了 {K_{2}FeO_{4}} 晶体
C. {K_{2}FeO_{4}} 中 {Fe+6} 价，不稳定，氧化性强，处理水时可对水消毒
D. 毎转移 {3mol} 电子，需还原剂 {1.5mol}

A.} 由 {2Fe(OH)_{3}+3NaClO+4NaOH═2Na_{2}FeO_{4}+3NaCl+5H_{2}O} 可知， {Fe} 元素的化合价升高， {Cl} 元素的化合价降低， {NaClO} 为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 {NaClO} 的氧化性比 {Na_{2}FeO_{4}} 强，故A正确；
B.产生了 {K_{2}FeO_{4}} 晶体，从溶液中析出，导致反应正向进行，故B正确；
C. {K_{2}FeO_{4}} 中 {Fe+6} 价，氧化性强，可用于消毒杀菌，低温下，在高铁酸钠溶液中加入 {KOH} 至饱和就可析出高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})}，则性质不稳定，故C正确；
D. {2Fe(OH)_{3}+3NaClO+4NaOH═2Na_{2}FeO_{4}+3NaCl+5H_{2}O} 中，转移 {6mol} 电子，需要还原剂为 {2mol}，则毎转移 {3mol} 电子，需还原剂 {1mol}，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {23g} 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 {0.5N_{A}}
B. {1L2mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中含 {Mg^{2+}} 数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2L} 的 {SO_{3}} 所含分子数为 {0.5N_{A}}
D. 室温下， {8g} 甲烷含有共价键数为 {2N_{A}}

A. {n(Na)= {23g}{23g/mol}=1 mol}， {1molNa} 在氧气中完全燃烧失去 {1mol} 电子，失电子数为 {N_{A}}，故A错误；
B. {n(MgCl_{2})=1L×2mol/L=2mol}，由于 {Mg^{2+}} 能发生一定程度的水解，因此溶液中 {Mg^{2+}} 的物质的量小于 {2mol}，故B错误；
C.由于在标准状况下 {SO_{3}} 为固体，因此 {11.2L} 的 {SO_{3}} 的物质的量大于 {0.5mol}，故C错误；
D. {n(CH_{4})= {8g}{16g/mol}=0.5mol}，由于 {1mol} 甲烷中含有 {4molC-H} 共价键，因此， {0.5mol} 甲烷中含有 {C-H} 共价键为 {2mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式为 {CH} {{\,\!}_{4}} {(g) + 2O} {{\,\!}_{2}} {(g) ═2CO} {{\,\!}_{2}} {(g) + 2H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} {ΔH= - 890.3kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s) ═ C(} 金刚石， {s)} {ΔH > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为 {ΔH = -57.3kJ/mol}，则 {1mol} 稀硫酸和足量稀 {NaOH} 溶液的反应热就是中和热
D. 已知 {S(g) + O_{2}(g) ═} {SO_{2}(g)} {ΔH_{1}}； {S(s) + O_{2}(g) ═} {SO_{2}(g) ΔH_{2}}，则 {ΔH_{1} < ΔH_{2}}

A.已知甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {1mol} 稀硫酸和足量稀 {NaOH} 溶液反应生成 {2mol} 水，反应热为 {2×57.3} {kJ/mol}，故C错误；
D.气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此 { H_{1} < H_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种前 {20} 号的主族元素，其中 {A} 和 {C} 、 {B} 和 {D} 分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为 {20.} 已知 {A} 的氧化物能引起温室效应， {E} 的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是( )
A. {B} 的氢化物的沸点比 {D} 的氢化物要高，原因是 {B} 的非金属性强
B. 比较 {A} 、 {C} 元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
C. {C} 的最高价氧化物的水化物酸性比 {D} 的最高价氧化物的水化物酸性强
D. 根据元素周期律，推测 {E} 在氧气中燃烧时可能生成 {E_{2}O_{2}} 、 {EO_{2}} 等物质

A. {B} 的氢化物的沸点比 {D} 的氢化物要高，与水中含氢键有关，与 {O} 的非金属性强无关，故A错误；
B.二氧化碳、二氧化硅中化学键相同，晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故B错误；
C.非金属性 {D} 大于 {C}，则 {C} 的最高价氧化物的水化物酸性比 {D} 的最高价氧化物的水化物酸性弱，故C错误；
D.根据元素周期律， {K} 的金属性大于 {Na}，则推测 {E} 在氧气中燃烧时可能生成 {E_{2}O_{2}} 、 {EO_{2}} 等物质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知在 {101kPa} 下， {298K} 条件下， {2mol} 氢气完全燃烧生成水蒸气放出 {484kJ} 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH= +484kJ·mol^{-1}}
B. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)ΔH=-484kJ·mol^{-1}}
C. {2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)ΔH=-484kJ·mol^{-1}}
D. {2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)ΔH= +484kJ·mol^{-1}}

A.反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；
B.生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C.水分解为吸热反应，故C错误；
D.水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，吸热用 {+} 表示，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去 {Na_{2}CO_{3}} 固体中混有的少量的 {NaHCO_{3}} 的最佳方法是( )
A. 加适量盐酸
B. 加 {NaOH} 溶液
C. 加热灼烧
D. 配成溶液后通入 {CO_{2}}

A.若加入盐酸，二者都能与盐酸反应，故A错误；
B.若加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不好控制，一旦氢氧化钠过量，又引入杂质氢氧化钠，故B错误；
C.碳酸钠比较稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以加热是除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠最好的方法，故C正确；
D.配成溶液后通入二氧化碳气体，碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠，除去了主要成分，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通过以下反应可获得新型能源二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})}。下列说法不正确的是
 {①C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)ΔH_{1}=akJ·mol^{-1}} 
 {②CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)ΔH_{2}=bkJ·mol^{-1}} 
 {③CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)ΔH_{3}=ckJ·mol^{-1}} 
 {④2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)ΔH_{4}=dkJ·mol^{-1}}
A. 若反应 {①} 为吸热反应，高温条件下反应 {①} 能自发进行
B. 反应 {③} 也是 {CO_{2}} 资源化利用的方法之一
C. 反应 {C{{H}_{3}}OH(g)={1}{2}C{{H}_{3}}OC{{H}_{3}}(g)+{1}{2}{{H}_{2}}O(g)} 的 { \!\!\!\!{ H=}{d}{2}kJ·mol^{-1}}
D. 反应 {2CO(g)+4H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)} 的 {ΔH=(2b+c+d)kJ·mol^{-1}}

A.反应 {①} 为熵增的反应，若反应 {①} 为吸热反应，则 { H-T} { S} 在较高的温度下可能小于零，所以高温条件下反应 {①} 能自发进行，故A正确；
B.反应 {③} 中的反应物为 {C} {O} {2}，转化为甲醇，则反应 {③} 也是 {CO} {2} 资源化利用的方法之一，故B正确；
C.由反应 {④} 可知，物质的量与热量成正比，则反应 {{C}{{{H}}_{{3}}}{OH(g)}==={1}{2}{C}{{{H}}_{{3}}}{OC}{{{H}}_{{3}}}{(g)}+{1}{2}{{{H}}_{2}}{O}(1)} 的 { H=} { {d}{2} } {kJ⋅mol} {-1}，故C正确；
D.由盖斯定律可知， {②×2+③×2+④} 得到 {2CO(g)+4H} {2} {(g)═CH} {3} {OCH} {3} {(g)+H} {2} {O(g)}，则 { H=} {(2b+2c+d)} {kJ⋅mol} {-1}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是
A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{3}·H_{2}O}
B. {Mg^{2+}} 、 {NH{_{4}}{^{+}}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
C. {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
D. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}

A.氨水可以和 {Mg^{2+}} 发生反应，生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间互不反应，可以大量共存，故B正确；
C. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间可以发生络合反应不能大量共存，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 和 {NO_{3}^{-\;}}，发生氧化还原反应不能 大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是 ( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族
B. 元素周期表有 {7} 个周期
C. 短周期是指第一、二周期
D. {IA} 族的元素全部是金属元素

A.元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个第Ⅷ族和 {1} 个 {0} 族，故选项A错误；
B.元素周期表有 {7} 个周期，故B正确；
C. 前三周期是短周期，故C错误；
D.Ⅰ {A} 族的元素中第氢元素是非金属，故D错误。
最终答案：B