callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {W} 为五种短周期元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 {15}； {X} 与 {Z} 可形成 {XZ_{2}} 分子； {Y} 与 {M} 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性； {W} 的质子数是 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 四种元素质子数之和的 { {1}{2}}，下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径： {W > Z > Y > X}
B. {W} 和 {M} 形成的化合物是离子化合物
C. 五种元素中只有 {X} 存在同素异形体
D. 工业上采用电解 {W} 和 {Z} 形成的化合物制备 {W} 单质

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径： {X > Y > Z > W}，故A错误；
B. {W} 和 {M} 形成的化合物 {NaH}，只含离子键，是离子化合物，故B正确；
C. {C} 、 {O} 均存在同素异形体，故C错误；
D. {W} 为 {Na}，工业上利用电解熔融 {NaCl} 得到 {Na}， {W} 和 {Z} 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 熵减的吸热反应可能是自发反应
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D. 已知 {2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}； {2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}，则 { H_{1} > H_{2}}

A.} 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当 { H-T⋅ S < 0} 时反应能自发进行，熵减的吸热反应， { S < 0}， { H > 0}， { H-T⋅ S > 0}，反应不可能是自发反应，故A错误；
B.某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，故B错误；
C.催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，故C正确；
D.在一定条件下，已知：
{①2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H_{1}}
{②2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) H_{2}}
依据盖斯定律 {①-②} 得到 {2CO(s)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H= H_{1}- H_{2}}，反应是放热反应， { H_{1}- H_{2} < 0}， { H_{1} < H_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时水中存在电离平衡： {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，下列关于水的说法，不正确的是( )
A. 水的电离是吸热过程
B. 向水中加入少量稀硫酸， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
C. 含 {H^{+}} 的溶液显酸性，含 {OH^{-}} 的溶液显碱性
D. 水是极弱的电解质，在 {50℃} 时水的 {pH} 小于 {7}

A.} 水的电离过程属于吸热过程，升高温度后，水的电离程度增大，故A正确；
B.硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中 {c(H^{+})} 增大，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B正确；
C.任何的溶液中都会存在氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中 {c(H^{+})} 、 {c(OH^{-})} 之间的相对大小，故C错误；
D.水存在电离平衡， {50℃} 时水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度 {c(H^{+}) > 1×10^{-7}} {mol/L}，此时水的 {pH < 7}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )
选项 操作及现象 结论 {A} 将 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水稀释成 {0.01mol⋅L^{-1}}，测得 {pH} 由 {11.1} 变成 {10.6} 稀释后 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离程度减小 {B} 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气 {C} 向 {25mL} 冷水和沸水中分别滴入 {5} 滴 {FeCl_{3}} 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高， {Fe^{3+}} 的水解程度增大 {D} 将固体 {CaSO_{4}} 加入 {Na_{2}CO_{3}} 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 {CaCO_{3}} 同温下溶解度： {CaSO_{4} < CaCO_{3}} | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NH_{3}⋅H_{2}O} 为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大， {pH} 反而减小，故A错误；
B.将铜片与锌片用导线连接后，构成了原电池，锌为负极、铜为正极，锌失去的电子从导线转移到铜电极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，该过程铜不参与反应，故B错误；
C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D.水垢中的 {CaSO_{4}} 用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液充分浸泡后可转化为 {CaCO_{3}}，说明溶解度 {CaSO_{4} > CaCO_{3}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：针对 {0.1mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液，下列分析判断正确的是( )
A. 升高温度，溶液的 {pH} 会增大
B. 加入少量固体 {NaOH}，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(Na^{+})+c(H^{+})}
C. 加入少量 {0.2mol⋅L^{-1}} 的硫酸，水电离产生的 {c(H^{+})} 减小
D. 与 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液等体积混合后，溶液中 {c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}

A.} 醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B.向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，因为溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故B错误；
C.向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的 {c(H^{+})} 减小，故C正确；
D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，所以 {c(CH_{3}COO^{-}) < c(Na^{+})}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 分别加水稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH} {① > ② > ④ > ③}
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，所得溶液中 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {V_{a}L④} 与 {V_{b}L②} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=4}，则 {V_{a}}： {V_{b}=11}： {9}

A.} 氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则 {pH} 减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱， {pH} 减小，故A正确；
B.强酸、强碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化 {1}，则稀释 {10} 倍时 {②} 的 {pH=10}， {④} 的 {pH=4}，而弱酸、弱碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化小于 {1}，则 {①} 的 {10 < pH < 11}， {③} 的 {3 < pH < 4}，即分别加水稀释 {10} 倍四种溶液的 {pH} 为 {① > ② > ④ > ③}，故B正确；
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.若混合后溶液 {pH=4}，则盐酸过量，则 { {V_{a}×0.001mol/L-V_{b}×0.001mol/L}{V_{a}+V_{b}}=0.0001mol/L}，解得 {V_{a}}： {V_{b}=11}： {9}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 聚乙烯固定的熔沸点，其可由乙烯通过加聚反应合成
B. 有机物的种类繁多，分子中含有碳、氢元素的物质即为有机物
C. 石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
D. 不是所有的有机物中都含有一种或多种官能团

A.} 聚乙烯为高聚物，聚合度为介于一定范围之间的不固定的值，为混合物，熔沸点不固定，故A错误；
B.分子中含有碳、氢元素的物质不一定为有机物，如碳酸氢钠，故B错误；
C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D.烷烃、苯的同系物等不含有官能团，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )
A. {Ca(OH)_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {HClO}
D. {H_{2}O_{2}}

A.Ca(OH)_{2}} 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 之间存在极性键，故A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 之间存在非极性键，故B正确；
C. {HClO} 分子中 {H-O} 、 {O-Cl} 之间存在极性键，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 分子中 {H-O} 之间存在极性键、 {O-O} 之间存在非极性键，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所述变化规律正确的是( )
A. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 还原性依次增强
B. {HCl} 、 {PH_{3}} 、 {H_{2}S} 稳定性依次减弱
C. {NaOH} 、 {KOH} 、 {Ca(OH)_{2}} 碱性依次减弱
D. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 离子半径依次减小

A.} 因为金属性 {Na > Mg > Al}，所以金属单质的还原性 {Na > Mg > Al}，故A错误；
B.同周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性 {Cl > S > P}，所以气态氢化物稳定性 {HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故B错误；
C.因为金属性 {K > Ca > Na}，所以最高价氧化物对应水化物的碱性 {Ca(OH)_{2} > KOH > NaOH}，故C错误；
D.具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此 {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 离子半径依次减小，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )
A. 正戊烷和正己烷
B. 苯和乙烷
C. 甲苯和 {2}， {2-} 二甲基丙烷
D. 对二甲苯和 {2-} 甲基丙烷

A、戊烷分子中氢原子有 {3} 种，一氯代物有 {3} 种；正己烷分子中氢原子 {3} 种，一氯代物有 {3} 种，所以二者一氯代物数目相同，故A错误；
B、苯分子中氢原子只有 {1} 种，一氯代物只有 {1} 种；乙烷分子中的氢原子有 {1} 种，一氯代物只有 {1} 种，二者一氯代物数目相同，故B错误；
C、甲苯分子中氢原子有 {4} 种，一氯代物有 {4} 种； {2}， {2-} 二甲基丙烷分子中氢原子有 {1} 种，一氯代物只有一种，二者一氯代物数目不同，故B正确；
D、对二甲苯分子中氢原子有 {2} 种，一氯代物有 {2} 种； {2-} 甲基丙烷分子氢原子有 {2} 种，一氯代物有 {2} 种，二者一氯代物都有 {2} 种，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分散系中分散质粒子最大的是( )
A. 蔗糖溶液
B. 少量植物油和水的混合物
C. 牛奶
D. 硫酸溶液

A.} 蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于 {1nm}，故A错误；
B.少量植物油和水的乳浊液属于属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于 {100nm}，故B正确；
C.牛奶属于胶体分散系，分散质的微粒直径小于 {100nm}，故C错误；
D.硫酸溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于 {1nm}，故D错误．
故选： {B} ．
根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，据此即可解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列是有关 {0.1mol/L} 醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是( )
A. {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Ba^{2+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {c(H^{+})+c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}
C. {c(OH^{-})═c(H^{+})+c(CH_{3}COO^{-})}
D. {2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}

A.CH_{3}COO^{-}} 离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由 {(CH_{3}COO)_{2}Ba} 可知，则有 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Ba^{2+})}， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，正确的顺序应为， {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Ba^{2+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A正确；
B.溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则 {c(H^{+})+2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.根据溶液电中性可知： {c(H^{+})+2c(Ba^{2+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，根据物料守恒可知， {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=2c(Ba^{2+})}，则有 {c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}，即 {c(H^{+})=c(OH^{-})-c(CH_{3}COOH)}，故C正确；
D.由 {(CH_{3}COO)_{2}Ba}，根据物料守恒可知： {c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=2c(Ba^{2+})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 {NO}，向所得溶液中加入物质的量浓度为 {3mol/LNaOH} 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 {5.1g}，则下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入合金的质量可能为 {9.6g}
B. 沉淀完全时消耗 {NaOH} 溶液体积为 {150mL}
C. 参加反应的硝酸的物质的量为 {0.4mol}
D. 溶解合金时产生 {NO} 气体体积 {0.224L}

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；
B.由氢氧根离子守恒得 {n(OH^{-})=n(NaOH)=0.3mol}， {V(NaOH)= {0.3mol}{3mol/L}=100mL}，故B错误；
C.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量 {= {0.15mol×2}{5-2}=0.1mol}，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用 {n(HNO_{3})=2n[M(NO_{3})_{2}]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol}，所以参加反应硝酸的物质的量 {=0.1mol+0.3mol=0.4mol}，故C正确；
D.由转移电子守恒得 {n(NO)= {0.15mol×2}{5-2}=0.1mol}，生成标况下 {NO} 体积 {=22.4L/mol×0.1mol=2.24L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是( )
A. {MnO_{4}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}}
D. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B. {Fe^{2+}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.酸性条件下， {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入少量稀 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}⋅H_{2}O}
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的氯气： {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}
C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 {Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Fe^{3+}+2H_{2}O}
D. 在通入过量 {SO_{2}} 后的 {NaOH} 溶液中加足量的溴水(不考虑 {SO_{2}} 的溶解)： {HSO_{3}^{-}+Br_{2}+H_{2}O=3H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}

A.NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入少量稀 {NaOH} 溶液的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {FeBr_{2}} 溶液中通入足量的氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为 {2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.通入过量 {SO_{2}} 后的 {NaOH} 溶液中加足量的溴水(不考虑 {SO_{2}} 的溶解)的离子反应为 {HSO_{3}^{-}+Br_{2}+H_{2}O=3H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质 {)(} )
A. {KNO_{3}} 溶液 {(AgNO_{3})}：加足量 {KCl} 溶液后过滤．
B. {NaCl} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}：加足量盐酸后加热．
C. {KNO_{3}} 固体 {(NaCl)}：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．
D. {NaCl} 溶液 {(BaCl_{2})}：加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．

A.} 硝酸银与 {KCl} 反应生成沉淀和硝酸钾，但 {KCl} 足量会引入新杂质，应加适量的 {KCl} 溶液过滤，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；
C.二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；
D.氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到 {NaCl} 溶液，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：多硫化钠 {Na_{2}S_{x}(x 2)} 在 {NaOH} 溶液中可被 {NaClO} 氧化成 {Na_{2}SO_{4}}，而 {NaClO} 被还原成 {NaCl}，反应中 {Na_{2}S_{x}} 与 {NaClO} 的物质的量之比为 {1}： {16.Na_{2}S_{x}} 在结构上与 {Na_{2}O_{2}} 类似 {.} 则下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中 {Na_{2}S_{x}} 是氧化剂， {NaClO} 是还原剂
B. {Na_{2}S_{x}} 含有离子键和极性共价键
C. {1molNa_{2}S_{x}} 参加反应，有 {32mol} 电子转移
D. {Na_{2}S_{x}} 中的 {X} 数值为 {2}

A.S} 元素的化合价升高， {Cl} 元素的化合价降低，则该反应中 {Na_{2}S_{x}} 是还原剂， {NaClO} 是氧化剂，故A错误；
B. {Na_{2}S_{x}} 含有离子键和 {S-S} 非极性共价键，故B错误；
C.则 {1molNa_{2}S_{x}} 参加反应，则 {16molNaClO} 反应，有 {16mol×[1-(-1)]=32mol} 电子转移，故C正确；
D.设 {Na_{2}S_{x}} 的物质的量是 {1mol}，则次氯酸钠的物质的量是 {16mol}，由电子守恒可计算 {x}， {1mol×[6-(- {2}{x})]x=16mol×[1-(-1)]}，解得 {x=5}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

A.} 酸具有腐蚀性，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B.氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；
D.实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭，故D错误；
故选： {D} ．
A.酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
B.根据氢氧化钠的性质及状态分析；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，据此分析；
D.实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B. {1} {mol} 任何物质都含有 {N_{a}} 个原子
C. {0.5} {mol} {H_{2}O} 中含有的原子数目为 {1.5N_{a}}
D. {64g} 氧相当于 {2mol} 氧

A.} 摩尔只是物质的量的单位，物质的量为物理量，故A错误；
B.由于分子分为单原子、双原子和多原子分子，则 {1} {mol} 物质不一定含有 {N_{A}} 个原子，故B错误；
C. {0.5} {mol} {H_{2}O} 中含有原子的物质的量为： {0.5mol×3=1.5mol}，含有的原子数目为 {1.5N_{A}}，故C正确；
D. {64g} 氧，没有说明是 {O} 原子还是氧气分子，无法计算，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 锌片插入硝酸银溶液中： {Zn+Ag^{+}═Zn^{2+}+Ag}
D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}

A.} 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑+2CH_{3}COO^{-}}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故B正确；
C.锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为： {Zn+2Ag^{+}═Zn^{2+}+2Ag}，故C错误；
D.氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

A.2H_{2}+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}2H_{2}O} 的反应既是化合反应又是氧化还原反应， {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}} 的反应是化合反应但不是氧化还原反应，所以只有部分化合反应是氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如 {Fe^{2+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等，故B错误；
C.含最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很强的氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故C正确；
D. {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO} 反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. {1L} {1mol⋅L^{-1}} 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 {N_{A}}
B. {11.2L} 氧气中所含有的原子数为 {N_{A}}
C. 常温常压下 {42g} 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 {6N_{A}}
D. {1L0.lmol/L} 的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中， {Fe^{3+}} 的数目为 {0.2N_{A}}

A.HCl} 在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，盐酸中不存在 {HCl} 分子，故A错误；
B.不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故B错误；
C. {42g} 乙烯和丁烯混合气体中含有 {42g} 最简式 {CH_{2}}，则该混合物中含有最简式 {CH_{2}} 的物质的量为： { {42g}{14g/mol}=3mol}，含有 {H} 的物质的量为 {6mol}，该混合物中含有的极性键为碳氢键，则极性键的物质的量取决于 {H} 的物质的量，则该混合物中含有 {6mol} 极性键，含有的极性键数为 {6N_{A}}，故C正确；
D. {1L0.lmol/L} 的 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中含有硫酸铁的物质的量为： {0.1mol/L×1L=0.1mol}，由于铁离子部分水解，则溶液中含有铁离子的物质的量小于 {0.2mol}，含有 {Fe^{3+}} 的数目小于 {0.2N_{A}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {14gC_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 的混合气体中所含的共价键数为 {3N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} {SO_{3}} 所含的分子数为 {0.5N_{A}}
C. {24g^{3}H_{2}^{18}O} 含有的中子数为 {12N_{A}}
D. {0.1mol} {O_{2}^{2-}} 所含的电子数为 {1.6N_{A}}

A.14gC_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 的混合物中含有 {1mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {3mol} 共价键，即 {3N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {SO_{3}} 不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C. {24g^{3}H_{2}^{18}O} 的物质的量为 { {24}{24}=1mol}，故含有的中子数为 {14mol}，故C错误；
D. {0.1mol} {O_{2}^{2-}} 所含的电子数为 {1.8N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液、 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液和 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中，溶质浓度大小关系是： {c[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}] < c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] < c(NH_{4}HCO_{3})}
B. 常温下， {0.1} {mol⋅L^{-1}HCl} 溶液与等体积 {0.1} {mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液混合后，溶液的 {pH=13}
C. 常温下，由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}} {mol⋅L^{-1}} 的溶液， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 一定不能大量共存
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中， {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}

A.(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 中含有 {2} 个 {NH_{4}^{+}}， {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 的浓度均小于 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液，因为 {Fe^{2+}} 抑制 {NH_{4}^{+}} 的水解，所以 {c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] > c[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}].} 则得到溶质浓度 {c(NH_{4}HCO_{3}) > c[(NH_{4})_{2}SO_{4}] > c[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}].} 故A正确；
B.常温下，设溶液体积各为 {1L}， {0.1mol.L^{-1}} 的 {HCl} 溶液 {n(H^{+})=1L×0.1mol/L=0.1mol}， {1L0.1mol.L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {n(OH^{-})=2×1L×0.1mol/L=0.2mol}，碱过量，溶液体积近似为 {2L}，反应后剩余氢氧根离子浓度 {c(OH^{-})= {0.2mol-0.1mol}{2L}=0.05mol/L}， {c(H^{+})= {10^{-14}}{0.05}=2×10^{-13}mol/L}， {PH=13- 2}，故B错误；
C.常温下，由水电离产生的 {c(H^{+})=10^{-13}mol⋅L^{-1}} 的溶液可能是酸溶液或碱溶液，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，碱溶液中 {Fe^{2+}} 不能共存，故C正确；
D. {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaHCO_{3}} 溶液中电荷守恒 {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}，物料守恒 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，代入计算得到 {c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0} 其他条件不变时升高温度，反应速率 {v(H_{2})} 和 {H_{2}} 的转化率均增大
B. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C. 合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
D. 恒温、恒容的条件下对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g) H < 0} 的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

A.} 升高温度，平衡逆向移动，则 {H_{2}} 的转化率减小，故A错误；
B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故B错误；
C.温度较低是反应速率太慢，不利于工业生产，且反应需在一定温度下才能发生，故C错误；
D.反应前后气体的物质的量不等，达到平衡时气体的总物质的量不变，且气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 性质的比较，不正确的是( )
A. 它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
B. 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

A.} 卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增加，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱，失电子能力随核电荷数的增加而增大，故A正确；
B.元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从 {F} 到 {I}，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从 {F} 到 {I}，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.卤族元素单质从 {F} 到 {I}，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
B. 硒化氢比硫化氢稳定
C. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D. 铍的原子失电子能力比镁弱

A.} 由于氯气的氧化性大于溴单质，则氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易，故A正确；
B.非金属性： {Se < S}，则硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C.金属性： {Sr > Ca}，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D.由于金属性： {Be < Mg}，则失电子能力： {Be < Mg}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铷 {(Rb)} 的叙述中正确的是( )
A. 它位于周期表的第四周期、第Ⅰ {A} 族
B. 在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小
C. 氢氧化铷是弱碱
D. 硝酸铷是离子化合物

A.Rb} 位于周期表的第五周期、第Ⅰ {A} 族，故A错误；
B.碱金属元素中，单质的活泼性随着原子序数的增大而增大，所以在钠、钾、铷中，铷的与水反应剧烈程度增强，在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最大，故B错误；
C.元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强， {Rb} 的金属性大于 {K}， {KOH} 是强碱，则 {RbOH} 也是强碱，故C错误；
D.硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，只含有非极性共价键的是( )
A. {Na_{2}O_{2}}
B. {KCl}
C. {H_{2}S}
D. {N_{2}}

A.Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键， {O} 原子和 {O} 原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B. {KCl} 中氯离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；
C. {H_{2}S} 中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；
D. {N_{2}} 中 {N} 原子之间存在非极性共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )
A. 充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化
B. 放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应
C. 现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理
D. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

A.} 铅蓄电池是充电电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故A正确；
B.放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应，故B正确；
C.电池中含有重金属盐，电池废弃后必须回收利用或进行无毒化处理，故C错误；
D.化学电池的化学反应原理均是氧化还原反应，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：温度为 {500℃} 时，反应 {4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O} 在 {5L} 的密闭容器中进行，半分钟后 {NO} 的物质的量增加了 {0.3mol}，则此反应的平均速率 { {v}(x)} 为( )
A. { {v}(O_{2})=0.01mol/(L⋅s)}
B. { {v}(NO)=0.08mol/(L⋅s)}
C. { {v}(H_{2}O)=0.0013mol/(L⋅s)}
D. { {v}(NH_{3})=0.002mol/(L⋅s)}

A. {v(O_{2})= {5}{4}v(NO)= {5}{4}×0.002 mol/(L⋅s)=0.0025mol/(L⋅s)}，故A错误；
B. {v(NO)= { { n}{V}}{ t}= { {0.3mol}{5L}}{30s}=0.002 mol/(L⋅s)}，故B错误；
C. {v(H_{2}O)= {3}{2}v(NO)= {3}{2}×0.002mol/(L⋅s)=0.003 mol/(L⋅s)}，故C错误；
D. {v(NH_{3})=v(NO)=0.002ol/(L⋅s)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生产、生活密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C. {PM2.5} 是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D. “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

A.} 过量的食品防腐剂会危害人体健康，故A错误；
B.化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
C. {PM2.5} 是指空气中直径 { 2.5μm} 的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；
故选： {D} ．
A.过量的防腐剂会损害人体的健康；
B.化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；
C. {PM2.5} 是指空气中直径 { 2.5μm} 的颗粒物；
D.将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaHS0_{3}} 溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {K^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br} {{\,\!}^{-}} 可以大量共存
B. 与足量 {Ca(} {OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HS0_{3}═CaS0_{3}↓+H_{2}0}
C. 与 {FeCI_{3}} 溶液反应的离子方程式： {SO_{3}^{2-}+2} {Fe^{3+}+H_{2}0═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+2H^{+}}
D. 能使含 {I_{2}} 的淀粉溶液蓝色褪去，说明 {NaHSO_{3}} 溶液具有漂白性

A.} 氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，所以不能共存，故A错误；
B.与足量 {Ca(} {OH)_{2}} 溶液反应的离子方程式： {Ca^{2+}+OH^{-}+HS0_{3}═CaS0_{3}↓+H_{2}0}，故B正确；
C.与 {FeCI_{3}} 溶液反应的离子方程式： {HSO_{3}^{-}+H_{2}O+2Fe^{3+}═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+3H^{+}}，故C错误；
D.亚硫酸氢根离子具有还原性，能够还原碘，使蓝色的碘的淀粉溶液褪色，故D错误；
故选： {B} ．
A.氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；
B.氢氧化钙过量，反应生成亚硫酸根和水、氢氧化钠；
C.亚硫酸根离子能被三价铁离子氧化；
D.碘单质能够氧化亚硫酸氢根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {BaSO_{4}} 饱和溶液中加入少量 {BaCl_{2}} 溶液，产生 {BaSO_{4}} 沉淀，若以 {Ksp} 表示 {BaSO_{4}} 的溶度积，则平衡后溶液中( )
A. {C(Ba^{2+})=C(SO_{4}^{2-})=Ksp½}
B. {C(Ba^{2+})⋅C(SO_{4}^{2-}) > Ksp} {C(Ba^{2+})=C(SO_{4}^{2-})}
C. {C(Ba^{2+})⋅C(SO_{4}^{2-})=Ksp} {C(Ba^{2+}) > C(SO_{4}^{2-})}
D. {C(Ba^{2+})⋅C(SO_{4}^{2-}) Ksp} {C(Ba^{2+}) < C} {C(SO_{4}^{2-})}

A.} 加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，但溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B.加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C.加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，即 {c(Ba^{2+})⋅c(SO_{4}^{2-})=Ksp} {c(Ba^{2+}) > c(SO_{4}^{2-})}，故C正确；
D.溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃}，加水将 {10mL} {pH=11} 的氨水稀释至 {1L}，则下列判断中正确的是( )
A. 稀释后溶液的 {pH=9}
B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 稀释后溶液中 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 减小
D. 该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

A.} 一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将 {10mLpH=11} 的氨水加水稀释至 {1000mL}，体积增大 {100} 倍， {pH} 变化小于 {2} 个单位，即稀释后 {pH > 9}，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中 {c(OH^{-})} 减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中 {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中 {n(NH_{4}^{+})} 增大、 {n(NH_{3}.H_{2}O)} 减小，则溶液中 { {c(N H_{ 4 }^{ + })}{c(NH_{3} H_{2}O)}} 增大，故C错误；
D.稀释前后溶液中氨水的总物质的量不变，所以稀释前后中和盐酸的能力相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 在稀溶液中， {1mol} 酸和 {1mol} 碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D. 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

A.} 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 {1mol} 水时放出的热量，弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，故A错误；
B.因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，所以能量变化不一定会引起化学变化，故B称为；
C.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故C正确；
D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，属于吸热反应；反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，属于放热反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的( )
A. 实验室的浓硝酸通常显黄色
B. {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中滴入稀盐酸
C. {NO_{2}} 气体遇湿润的淀粉 {KI} 试纸变蓝
D. 将活性炭加入红墨水中褪色

A.} 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；
B.二价铁离子、硝酸根和氢离子能反应生成三价铁离子变黄色，故B错误；
C.二氧化氮有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，故C错误；
D.活性炭使红墨水变色是吸附作用，是物理变化，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {0.1mol⋅L^{-1}} 氨水的叙述正确的是( )
A. 加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡正向移动
C. 通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D. 加入少量 {MgSO_{4}} 固体，抑制 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离

A.} 加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进 {NH_{3}⋅H_{2}O} 电离，故A错误；
B.向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的 {OH^{-}} 反应，促进一水合氨电离，平衡正向移动，故C正确；
D.镁离子结合 {OH^{-}}，氢氧根离子浓度减小，则促进一水合氨电离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将金属 {A} 和金属 {B} 分别放入稀 {H_{2}SO_{4}} 中均有氢气生成 {.} 若将金属 {A} 和金属 {B} 相连后投入稀 {H_{2}SO_{4}} 中发现 {A} 被腐蚀， {B} 未被腐蚀 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 金属活动性 {A > B}
B. 还原性 {B > A}
C. 在后者装置中金属 {A} 发生还原反应，金属 {B} 发生氧化反应
D. 金属 {B} 的表面上明显有气泡产生，金属 {A} 表面无明显现象

A.通过以上分析知，金属活动性 {A > B}，故A正确；
B.金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性 {A > B}，所以还原性 {A > B}，故B错误；
C.在后者装置中金属 {A} 失电子发生氧化反应，金属 {B} 上得电子发生还原反应，故C错误；
D. {A} 失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液， {A} 会溶解， {B} 电极上氢离子得电子生成氢气，所以 {B} 电极上有气泡生成，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A. 金属被腐蚀的本质是： {M+nH_{2}O=M(OH)n+n/2H_{2}↑}
B. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C. 马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

A.} 金属被腐蚀的本质是金属失去电子 {M-ne→M^{n+}}，金属在发生腐蚀时不一定有氢气生成，故A错误；
B.金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故B正确；
C.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，所以首先是铁被氧化，故C错误；
D.置于空气中的金属能形成原电池，主要发生电化学腐蚀，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大 {pH} 变小
B. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小 {pH} 不变
C. 电解硝酸银溶液，要消耗 {OH^{-}}，溶液 {pH} 变小
D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液 {pH} 不变

A.} 惰性电极电解 {NaOH} 溶液，实质电解水，碱的浓度增大， {pH} 增大，故A错误；
B.惰性电极电解 {NaCl} 溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成 {NaOH}，所以溶液浓度减小， {pH} 增大，故B错误；
C.惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗 {OH^{--}} 溶液 {pH} 变小，故C正确；
D.惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大， {pH} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 {KOH} 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： {2C_{2}H_{6}+7O_{2}+8KOH=4K_{2}CO_{3}+10H_{2}O}，有关此电池的推断正确的是( )
A. 每消耗 {1mol} {C_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14} {mol}
B. 负极反应为 {7O_{2}+14} {H_{2}O+28e^{-}=28OH^{-}}
C. 放电一段时间后，负极周围的 {pH} 升高
D. 放电过程中 {KOH} 的物质的量浓度不变

A.} 负极电极反应式为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，由电极方程式可知每消耗 {1molC_{2}H_{6}}，则电路上转移的电子为 {14mol}，故A正确；
B.负极发生氧化反应，应为 {C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}，故B错误；
C.由负极电极方程式可知，负极消耗 {OH^{-}} 离子，负极周围的 {pH} 值减小，故C错误；
D.电池工作过程中，电池总反应为 {2C_{2}H_{6}+8OH^{-}+7O_{2}=4CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}，反应消耗 {OH^{-}} 离子，溶液的 {pH} 值逐渐减小，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})} 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术 {.} 已知反应： {Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
B. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
C. {3} {mol} {Na_{2}O_{2}} 发生反应，有 {12} {mol} 电子转移
D. 在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+4} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

A.Fe} 、 {O} 元素的化合价变化，则 {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. {O} 元素化合价降低，则 {Na_{2}O_{2}} 是氧化剂，故B错误；
C. {3} {mol} {Na_{2}O_{2}} 发生反应，由 {O} 元素的化合价变化可知有 {3mol×2×1=6} {mol} 电子转移，故C错误；
D.在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于反应中能量变化说法正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为 {-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O} {(g) H=-890.3} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 相同条件下， {2mol} 氢原子所具有的能量小于 {1mol} 氢分子所具有的能量
C. 常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H < 0}
D. 已知 {①2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O} {(g) H_{1}=a} {kJ⋅mol^{-1}②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O} {(l) H_{2}=b} {kJ⋅mol^{-1}}，则 {a > b}

A.} 根据燃烧热的概念： {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B. {2mol} 氢原子变化为 {1mol} 氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量，相同条件下， {2mol} 氢原子所具有的能量大于 {1mol} 氢分子所具有的能量，故B错误；
C.反应自发进行的判断依据是 { H-T S < 0}，常温下，反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 不能自发进行 { H-T S > 0}， { S > 0}，则该反应的 { H}， { > 0}，故C错误；
D.盖斯定律计算 {①-②} 得到 {2H_{2}O(l)=2H_{2}O(g) H=(a-b)KJ/mol}，液态水变化为气态水吸热， {a-b > 0}，则 {a > b}，故D正确；
最终答案：D