callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a} {g} 镁铝合金投入到 {x} {mL} {2mol/L} 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 {y} {mL} {1mol/L} 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为 {(a+1.7)g}，则下列说法正确的是( )
A. 镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 {0.3N_{A}}
B. {x=2y}
C. 标况下共放出氢气 {2.24L}
D. {2x=y}

A.} 沉淀是 {Mg(OH)_{2}} 和 {Al(OH)_{3}} 的混合物，沉淀与金属的质量差为氢氧根离子的质量，所以混合物含有的 {OH^{-}} 的质量为 {1.7g}，物质的量为： { {1.7g}{17g/mol}=0.1mol}，镁铝合金提供的电子等于混合物中 {OH^{-}} 所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为： {0.1mol×N_{A}mol^{-1}=0.lN_{A}}，故A错误；
B.加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知： {n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)}，所以 {x} {mL×2mol/L=y} {mL×1mol/L}，即 {y=2x}，故B错误；
C.氢氧根离子的物质的量为 {0.1mol}，则反应中转移的电子为 {0.1mol}，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为： { {0.1mol}{2}=0.05mol}，标况下 {0.05mol} 氢气的体积为： {22.4L/mol×0.05mol=1.12L}，故C错误；
D、由 {B} 中计算可知， {y=2x}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式中，不正确的是( )
A. {NaOH═Na^{+}+OHˉ}
B. {H_{2}SO_{4}═H_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COOˉ+H^{+}}

A.NaOH} 是强电解质，完全电离，电离方程式为 {NaOH═Na^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为 {H_{2}SO_{4}═2H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C. {Na_{2}CO_{3}} 是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为 {Na_{2}CO_{3}═2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为： {CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： {SO \;_{ 4 }^{ 2- }+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓}
B. 漂白粉溶液在空气中发生的反应： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CaCO_{3}↓}
C. 碳酸钙溶解于盐酸中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： {Fe^{3+}+2Iˉ═Fe^{2+}+I_{2}}

A.} 漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，离子方程式为 {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，离子方程式为 {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HClO+CaCO_{3}↓}，故B正确；
C.沉淀写化学式，离子方程式为 {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故C错误；
D.电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为 {2Fe^{3+}+2Iˉ═2Fe^{2+}+I_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 {(N_{A}} 表示阿伏加德罗常数 {)(} )
A. 在常温常压下， {11.2LN_{2}} 含有的分子数为 {0.5N_{A}}
B. 在常温常压下， {1molHe} 含有的原子数为 {N_{A}}
C. {71gCl_{2}} 所含原子数为 {N_{A}}
D. {23g} 钠在化学反应中失去电子数目为 {10N_{A}}

A.} 常温常压下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {11.2L} 氮气的物质的量小于 {0.5mol}，故分子个数小于 {0.5N_{A}} 个，故A错误；
B.氦气为单原子分子，故 {1mol} 氦气中含 {1mol} 氦原子即 {N_{A}} 个，故B正确；
C. {71g} 氯气的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 氯气中含 {2mol} 原子，即 {2N_{A}} 个，故C错误；
D. {23g} 钠的物质的量为 {1mol}，故反应后钠元素为 {+1} 价，故 {1mol} 钠反应后失去 {1mol} 电子即 {N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
B. 水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品
C. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D. 可以用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}

A.} 碳酸酸性强于硅酸，依据去强酸制备弱酸，二氧化碳通入水玻璃可以反应生成硅酸，故A正确；
B.水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故B错误；
C.玻璃中的二氧化硅能够与氢氟酸反应，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与盐酸不反应，故C错误；
D.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，可以用品红溶液检验二者，故D错误；
故选： {A} ．
A.碳酸酸性强于硅酸，依据去强酸制备弱酸规律解答；
B.水晶主要成分是二氧化硅；
C.玻璃中的二氧化硅能够与氢氟酸反应，与盐酸不反应；
D.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 将 {Cl_{2}} 通入氯化亚铁溶液： {Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}
B. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： {Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. 往水玻璃中通入少量二氧化碳： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}

A.} 将 {Cl_{2}} 通入氯化亚铁溶液，离子方程式： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故A错误；
B.氯气通入水中，离子方程式： {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，离子方程式： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{‑}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.往水玻璃中通入少量二氧化碳，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.电荷不守恒；
B.次氯酸为弱酸应保留化学式；
C.二价铁离子酸性环境下能够被硝酸根离子氧化；
D.硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B. 在 {BaC1_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体，溶液仍澄清，滴入 {3\%} 过氧化氢溶液有白色沉淀
C. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

A.} 铜与浓硫酸不发生钝化反应，加热条件下可反应生成二氧化硫和硫酸铜，故A错误；
B.二氧化硫与氯化钡不反应，在 {BaC1_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}} 气体，没有明显现象，但加入过氧化氢，过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C.二氧化硫与硫酸 {S} 元素化合价相近，二者不发生氧化还原反应，故C错误；
D.硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下可发生氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 {CO_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入 {KSCN} 溶液，若溶液变成血红色，则一定有 {Fe^{3+}}
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}

A.} 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有 {HCO_{3}^{-}} 或 {CO_{3}^{2-}} 等离子，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.铁离子与 {KSCN} 发生络合反应，溶液呈红色，可证明含有铁离子，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有 {Ba^{2+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法不正确的是( )
A. 化学键存在于分子之间
B. 化学键存在于分子内部
C. 化学键是一种作用力
D. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

A.} 分子之间的作用力是范德华力，不是化学键，故A错误；
B.化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间，故B正确；
C.化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确；
D.化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C. 与铜质水龙头的钢质水管，在连接处易发生腐蚀
D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾的重要因素之一

A.石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故A错误；
B.工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C. {Cu} 、 {Fe} 形成原电池时 {Fe} 为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故C正确；
D.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与用途对应关系正确的是
A. 明矾 {——} 自来水消毒剂
B. 碘单质 {——} 加碘盐添加剂
C. 聚氯乙烯 {——} 食品保鲜膜
D. {SO_{2}——} 葡萄酒防腐剂

A.明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质， 明矾不能用作自来水消毒剂，故A错误；
B.碘单质易变质、升华等，性质不稳定，不能直接用于食品添加剂，故B错误；
C.聚氯乙烯有毒，不能作食品保鲜膜，食品保鲜膜成分为聚乙烯，故C错误；
D.二氧化硫是一种防腐剂，具有抗氧化和抗菌的作用，可作葡萄酒防腐剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {1 mol} 甲醇分子中含有的共价键数为 {4 N_{A}}
B. {7.8g Na_{2}O_{2}} 固体与水完全反应时，转移的电子数为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L} 水中含有的氧原子数为 {0.5 N_{A}}
D. {1 L 0.5 mol/L CH_{3}COONa} 溶液中含有的 {CH_{3}COO^{-}} 数为 {0.5 N_{A}}

A.一个甲醇分子含 {5} 条共价键， {1 mol} 甲醇分子中含有的共价键数为 {5N} {A}，故A错误；
B. {7.8g Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 { {7.8g}{78g/mol} =0.1mol}， {0.1mol} {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 完全反应失去 {0.1mol} 电子，转移的电子数为 {0.1N} {A}，故B正确；
C.标况下水是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D.醋酸根水解，故溶液中的醋酸根个数小于 {0.5N} {A}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {①H_{2}(g)+1/2O_{2}(g) ═H_{2}O(g)} {ΔH =-241.8 kJ/mol} {②H} {{\,\!}_{2}} {(g)+1/2O} {{\,\!}_{2}} {(g) ═H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} {ΔH =-285.8 kJ/mol} 
| | |
| --- | --- |
| 气态分子中的化学键 断开 {1mol} 化学键所需的能量 {/kJ} | |
| {O—H} {463} | |
| {O=O} {498} | |
下列说法不正确的是：
A. 氢气的燃烧热是 {ΔH =-241.8 kJ/mol}
B. 断开 {1mol H-H} 键需要吸收 {435.2 kJ} 的能量
C. 相同条件下， {1 molH_{2}O(g)} 比 {1 mol H_{2}O(l)} 能量高
D. {18 g H_{2}O(l)} 完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 {285.8 kJ} 的能量

A.由 {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)\;={H}_{2}O(l)\;\;ΔH\;=-285.8\;kJ·mo{l}^{-1} }，氢气的燃烧热是 { H=-285.8} {kJ/mol}，故A错误；
B.由 {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)═{H}_{2}O(g) H=-241.8kJ/mol }，设断开 {1mol} {H-H} 键需要吸收能量为 {x}，则 {x+498× {1}{2}-2×463=-241.8 }，解得 {x=435.2} {kJ}，故B正确；
C.由 {①-②} 得到， {H_{2}O(l)=H_{2}O(g) H=+44kJ/mol}，可知， {1} {molH_{2}O(g)} 比 {1} {mol} {H_{2}O(l)} 能量高，故C正确；
D. {{H}_{2}(g)+ {1}{2}{O}_{2}(g)\;={H}_{2}O(l)\;\;ΔH\;=-285.8\;kJ·mo{l}^{-1} }，则水分解为吸热反应，焓变的符号相反，数值相同，则 {18g} {H_{2}O(l)} 完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 {285.8} {kJ} 的能量，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用催化技术可将汽车尾气中的 {NO} 和 {CO}，反应如下： {2NO + 2CO⇌2CO} {2} {+ N} {2} 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 {NO} 和 {CO}，测得不同时间的 {NO} 和 {CO} 的浓度如下表，下列说法中 不正确的是
时间 {/s} 
 {0} 
 {1} 
 {2} 
 {3} 
 {4} 
 {5} 
 {c(NO) /×10-3 mol·L-1} 
 {1.00} 
 {0.45} 
 {0.25} 
 {0.15} 
 {0.10} 
 {0.10} 
 {c(CO) / ×10-3 mol·L-1} 
 {3.60} 
 {3.05} 
 {2.85} 
 {2.75} 
 {2.70} 
 {2.70}
A. {2s} 内的平均反应速率 {υ(CO_{2})=3.75×10^{-4}mol·L^{-1}·s^{-1}}
B. 使用催化剂可以提高单位时间内 {CO} 和 {NO} 的处理量
C. 若将容积缩小为原来的一半， {CO} 平衡转化率大于 {25\%}
D. 若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的 {ΔH > 0}

A. {2s} 内 { c(NO)=(1-0.25)×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}=7.5×10^{-4}mol⋅L^{-1}}，则 { c(CO_{2})= c(NO)=7.5×10^{-4}} {mol⋅L^{-1}}， {v(CO_{2})= {∆c}{∆t} = {7.5×{10}^{-4}mol/L}{2s} }
{=3.75×10^{-4}mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A正确；
B.使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间 {CO} 和 {NO} 的处理量，故B正确；
C.原平衡时 {CO} 转化率为： { {3.6×{10}^{-3}\;mol⋅{L}^{-1}-2.7×{10}^{-3}\;mol⋅{L}^{-1}}{3.6×{10}^{-3}\;mol⋅{L}^{-1}}×100％ =25\%}，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动， {CO} 转化率增大，故新平衡时 {CO} 转化率大于 {25\%}，故C正确；
D.若温度降低，该反应的平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为放热，则该反应的 {ΔH < 0}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡： {2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}；则下列有关说法正确的是( )
A. 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
B. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C. 继续充入 {HI} 气体，则 {HI} 的转化率将减小
D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

A.} 任何化学反应都存在反应热，改变温度平衡一定发生改变，所以如改变体系温度，该反应一定发生平衡移动，则体系颜色一定发生变化，故A正确；
B.压强不影响该反应的平衡移动，如果是增大压强而使体系颜色加深，则平衡不移动，故B错误；
C.继续充入 {HI} 气体，等效为增大压强，平衡不移动，则 {HI} 的转化率不变，故C错误；
D.温度不变时，当体系颜色变浅，说明平衡逆向移动，可以通过增大氢气浓度实现，改变条件瞬间正反应速率不变、逆反应速率增大，随着反应进行，正反应速率增大、逆反应速率减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {1molX} 和 {n} {mol} {Y} 在容积为 {2L} 的密闭容器中发生如下反应： {X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)}， {5min} 后达到平衡，此时生成 {0.2mol} {Z.} 下列说法正确的是( )
A. 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B. {5} {min} 内平均反应速率 {v(X)=0.02} {mol/(L⋅min)}
C. 向平衡后的体系中加入 {l} {molM(s)}，平衡向逆反应方向移动
D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

A.} 若将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率同等程度的增大，故A错误；
B. {5} {min} 内平均反应速率 {v(X)= { {0.1mol}{2L}}{5min}=0.01} {mol/(L⋅min)}，故B错误；
C.向平衡后的体系中加入 {l} {molM(s)}，平衡不移动，故C错误；
D. {M} 为固体，混合气体的质量在达到平衡前为变量，则当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 ( )
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维
C. {SO_{2}} 、 {NO_{2}} 或 {CO_{2}} 都会导致酸雨的形成
D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

A.明矾用于自来水的净化，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，两者的作用原理不相同，故A错误；
B.硅晶体具有半导体性能，可用于制造半导体，故B错误；
C. {SO} {{\,\!}_{2}} 、 {NO} {{\,\!}_{2}} 都会导致酸雨的形成，故C错误；
D.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. {N_{2}} 的化学性质比较稳定，说明 {N} 的非金属性比较弱
B. 氢键不是化学键，氢键比分子间作用力大，因为水中存在氢键，所以水很稳定
C. 常温下， {71 g Cl_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应转移的电子数约为 {6.02×10^{23}}
D. 第Ⅰ {A} 族元素的金属性一定比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强

A.由于氮气间三键的存在， {N} {{\,\!}_{2}} 的化学性质比较稳定，故A错误；
B.水稳定与氢键无关， 故B错误；
C.常温下， {71 g Cl} {{\,\!}_{2}} 与足量的 {NaOH} 溶液反应转移的电子数约为 {6.02×10} {{\,\!}^{23}}，故C正确；
D. {Li} 的金属性比 {Ba} 的弱，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═══NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 {ΔH < 0}
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体， {{CO}_{3}^{2-}} 水解程度减小，溶液的 {pH} 减小

A.反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 气体系数减小， { S < 0}，而反应能否自发进行即 { H-T S < 0}，所以，一定满足 { H < 0}，故A正确；
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C.醋酸加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D.碳酸钠溶液中加入少量 {Ca(OH)_{2}} 固体，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠， {CO_{3}^{2-}} 水解程度减小，溶液的 {pH} 增大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验误差的分析错误的是 ( )
A. 用润湿的 {pH} 试纸测稀碱溶液的 {pH}，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，测得的体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，测得的温度值偏小

A.用湿润的 {pH} 试纸测稀碱液的 {pH}，相当于测稀释后的 {pH}，测定值偏小，故A正确；
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，故C正确；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，时间过长，会有热量损失，所测温度值偏小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，将一元酸 {HA} 的溶液和 {KOH} 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验编号 起始浓度 {/(mol·L^{-1})} 反应后溶液的 {pH} | | |
| {c(HA)} {c(KOH)} | |
| {①} {0.1} {0.1} {9} | | | |
| {②} {x} {0.2} {7} | | | |
下列判断不正确的是 ( )
A. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c(K^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 实验 {①} 反应后的溶液中： {c({O}{{{H}}^{-}})=c({{{K}}^{+}})-c({{{A}}^{-}})={{{K}_{{W}}}}{1 {{10}^{-9}}}{mol/L}}
C. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(A^{-})+c(HA) > 0.1 mol/L}
D. 实验 {②} 反应后的溶液中： {c(K^{+})=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}

A.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}， {c(OH^{-})-c(H^{+})=c(K^{+})-c(A^{-})= {Kw}{1×10^{-9}}mol/L}，故B错误；
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得 {c(A^{-})+c(HA) > 0.1} {mol/L}，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}，溶液呈中性，即 {c(OH^{-})=c(H^{+})}，则 {c(K^{+})=c(A^{-})}，中性溶液中水的电离较微弱，所以 {c(A^{-}) > c(OH^{-})}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下存在反应： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)} {ΔH < 0}。现有三个相同的 {2 L} 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 {1 mol CO} 和 {1 mol H_{2}O}，在Ⅱ中充入 {1 mol CO_{2}} 和 {1 mol H_{2}}，在Ⅲ中充入 {2 mol CO} 和 {2 mol H_{2}O}， {700℃} 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
B. 容器Ⅰ、Ⅱ达平衡时各物质的百分含量对应相等
C. 容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中 {CO} 的转化率大于容器Ⅲ中 {CO} 的转化率

A.Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，所以平衡常数 {K} 不同，故A错误；
B. 如果该容器是恒温恒容，那么Ⅰ和Ⅱ中建立的平衡为等效平衡，各物质的百分含量对应相等，但是恒容绝热条件下，正向进行放热，逆向进行吸热，温度改变，不再建立等效平衡，故B错误；
C.由于正反应是放热反应，容器Ⅰ中反应从正方向开始，随着反应的进行温度在升高，而温度升高会使平衡逆向移动，抑制了 {CO} 的转化，容器Ⅱ中反应从逆向开始，随着反应的进行温度在降低，会使平衡正向移动，促进了 {CO} 的转化，因此容器Ⅰ中 {CO} 的转化率比容器Ⅱ中的小，平衡时容器Ⅰ中 {CO} 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C错误；
D. 在恒温条件下Ⅰ与Ⅱ建立的平衡也是等效平衡， {CO} 的转化率相等，但在绝热条件下由于Ⅲ中放热多，相当于升温不利于 {CO} 的转化，所以Ⅰ中 {CO} 的转化率大于Ⅲ中 {CO} 的转化率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若能发现第 {117} 号元素 {X}，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有 {7} 个电子层，且最外层有 {7} 个电子 {.} 下列叙述中正确的是( )
A. 此 {X} 元素的气态氢化物的化学式为 {HX}，在常温很稳定
B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与 {KI} 发生置换反应生成 {I_{2}}
C. 其单质的分子式为 {X_{2}}，易溶于有机溶剂
D. {AgX} 是一种有色的易溶于水的化合物

A.同主族自上而下非金属性减弱， {117} 号元素非金属性比 {At} 弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比 {HAt} 差，故该氢化物 {HX} 不稳定，故A错误；
B.同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与 {KI} 发生置换反应生成 {I_{2}}，故B错误；
C.处于Ⅶ {A} 族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为 {X_{2}}，易溶于有机溶剂，故C正确；
D.处于Ⅶ {A} 族， {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 溶解性依次减小，颜色加深， {AgX} 是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，
故选： {C} ．
{117} 号元素 {X}，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有 {7} 个电子层，且最外层有 {7} 个电子，该元素处于处于Ⅶ {A} 族．
A.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强；
C.与氯气、溴、碘的结构与性质相似；
D. {AgCl} 、 {AgBr} 、 {AgI} 溶解性依次减小．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的量的叙述，错误的是( )
A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D. 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

A.} 物质的量是 {1} 个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；
B.物质的量描述对象为微观离子，表示含有一定数目粒子的集体，故B正确；
C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，不是单位，故C错误；
D.摩尔是物质的量的单位，描述对象是原子、分子或离子等微观粒子，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下， {11.2} {LCO_{2}} 所含的原子数为 {1.5N_{A}}
B. 标准状况下， {1} {L} 水所含分子数为 { {N_{A}}{22.4}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} {H_{2}} 中所含原子数为 {N_{A}}
D. 常温常压下， {48} {g} {O_{3}} 含有的氧原子数为 {3N_{A}}

A.} 不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积 {22.4L/mol} 计算 {11.2LCO_{2}} 的物质的量，故A错误；
B.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {1L} 水的物质的量，故B错误；
C.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 {1L} 水的物质的量，故C错误；
D. {48g} 臭氧的物质的量为： { {48g}{48g/mol}=1mol}， {1mol} 臭氧中含有 {3mol} 氧原子，含有的氧原子数为 {3N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于强电解质的是( )
A. 碳酸钙
B. 盐酸
C. 酒精
D. 醋酸

A.} 碳酸钙在熔融状态下能够导电，属于电解质，且所有溶于水的碳酸钙后完全电离，所有碳酸钙为强电解质，故A正确；
B.盐酸为混合物，不属于电解质，故B错误；
C.酒精溶于水不导电，不属于电解质，故C错误；
D.醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. {Fe_{3}O_{4}} 与足量稀 {HNO_{3}} 反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}
B. 用小苏打治疗胃酸过多： {NaHCO_{3}+H^{+}=Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液： {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}=I_{2}+2H_{2}O}
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： {Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

A.Fe_{3}O_{4}} 与足量稀 {HNO_{3}} 反应的离子反应为 {3Fe_{3}O_{4}+NO_{3}^{-}+28H^{+}=9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故A错误；
B.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C.双氧水中加入稀硫酸和 {KI} 溶液的离子反应为 {H_{2}O_{2}+2H^{+}+2I^{-}=I_{2}+2H_{2}O}，故C正确；
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是( )
A. 弱电解质的电离是一个吸热的过程
B. 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
D. 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量

A.} 弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A正确；
B.化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故B正确；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，故C错误；
D.化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：己知反应 {A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 的平衡常数 {K} 值与温度的关系如右表所示 {.830℃} 时，向一个 {2L} 的密闭容器中充入 {0.20mol} {A} 和 {0.20mol} {B}， {10s} 时达平衡 {.} 下列说法不正确的是( )
温度 {/℃} {700} {830} {1200} {K} 值 {1.7} {1.0} {0.4}
A. 达到平衡后， {B} 的转化率为 {50\%}
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡， {A} 的平均反应速率 {v(A)=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}

A.} 设平衡时参加反应的 {B} 的物质的量为 {xmol}，则：
{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}
开始 {(mol/L)}： {0.2} {0.2} {0} {0}
变化 {(mol/L)}： {x} {x} {x} {x}
平衡 {(mol/L)}： {0.2-x} {0.2-x} {x} {x}
故 { {x×x}{(0.2-x) (0.2-x)}=1}，解得 {x=0.1}
所以平衡时 {B} 的转化率为 { {0.1mol}{0.2mol}×100\%=50\%}，故A正确；
B.增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；
C.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D.反应初始至平衡， {A} 的平均反应速率 {v(A)= { {0.1mol}{2L}}{10s}=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于常温下 {pH=3} 的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 与等体积、 {pH=3} 的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的 {H_{2}} 更少
B. 加水稀释到原体积的 {10} 倍后溶液 {pH} 变为 {4}
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液 {pH} 升高
D. 升高温度，溶液中所有离子浓度均增大

A.} 乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则 {c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，盐酸中 {c(HCl)=c(H^{+})}，所以等体积、等 {PH} 的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的 {H_{2}} 更多，故A错误；
B.加水稀释到原体积的 {10} 倍后溶液 {pH} 变为 {4}，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液 {PH} 小于 {4}，故B错误；
C.乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液 {PH} 增大，故C正确；
D.水溶液中 {c(H^{+})×c(OH^{-})} 为常数，升高温度，溶液中 {c(H^{+})} 增大，则 {c(OH^{-})} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是( )
A. 升高温度
B. 减小压强
C. 使用催化剂
D. 及时分离出氨气

A.} 升高温度，会加快反应速率，但会使平衡向吸热的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，故A错误；
B.减小压强，平衡会向气体分子数增加的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，故B错误；
C.使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不变，故C错误；
D.及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种金属粉末的混合物 {12g}，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 {11.2L} 气体，则这种混合物可能是( )
A. {Zn} 、 {Al}
B. {Fe} 、 {Zn}
C. {Al} 、 {Mg}
D. {Mg} 、 {Cu}

A.Zn} 的相对原子质量为 {65}，当 {Al} 的化合价为 {+2} 价时，可看成其相对原子质量为 { {2}{3}×27=18}，二者平均相对原子质量介于 {18～65} 之间，可能为 {24}，符合题意，故A正确；
B. {Fe} 的相对原子质量为 {56}， {Zn} 的相对原子质量为 {65}，二者平均相对原子质量介于 {56～65} 之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为 {24}，故B错误；
C. {Mg} 的相对原子质量为 {24}，当 {Al} 的化合价为 {+2} 价时，可看成其相对原子质量为 { {2}{3}×27=18}，二者平均相对原子质量介于 {18～24} 之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为 {24}，故C错误；
D. {Cu} 和稀硫酸不反应， {12gMg} 、 {Cu} 混合物与稀硫酸反应放出的氢气体积一定小于 {11.2L}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 {pH} 增大
B. {AgCl} 悬浊液中存在平衡： {AgCl(s)═Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}，往其中加入少量 {NaCl} 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C. {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 {Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)}
D. 硬水中含有较多的 {Ca^{2+}､Mg^{2+}､HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，加热煮沸可以完全除去其中的 {Ca^{2+}､Mg^{2+}}

A.} 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，抑制氢氧化钙的溶解，溶液得到饱和， {pH} 减小，故A错误；
B.往其中加入少量 {NaCl} 粉末，平衡向左移动，溶液中含有 {Na^{+}} 离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C.难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质， {AgCl} 悬浊液中加入 {KI} 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故C正确；
D.氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量 {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A. 由 {SiO_{2}} 不能与水反应生成 {H_{2}SiO_{3}}，可知 {SiO_{2}} 不是 {H_{2}SiO_{3}} 的酸酐
B. 由 {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}}{\;}Si+2CO↑}，可知碳的非金属性大于硅
C. {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液产生白色沉淀，可知酸性 {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}
D. {SiO_{2}} 可与 {NaOH} 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 {SiO_{2}} 为两性氧化物

A.} 二氧化硅难溶于水，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A错误；
B.该反应中 {C} 的还原性大于 {Si} 的还原性，无法比较 {C} 、 {Si} 的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质氧化性等比较，故B错误；
C.碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸， {CO_{2}} 通入 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液产生白色沉淀，可知酸性 {H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故C正确；
D.两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水是酸性氧化物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用 {.} 下列分类正确的是( )
A. 铁红属于盐类
B. 明矾属于碱类
C. {SiO_{2}} 属于酸性氧化物
D. {NaHCO_{3}} 属于酸类

A.} 铁红为氧化铁，属于氧化物，不属于盐类，故A错误；
B.明矾是十二水合硫酸铝钾，是由钾离子、铝离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C. {SiO_{2}} 能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D. {NaHCO_{3}} 电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
D. {1mol} 甲苯与 {3mol} {H_{2}} 发生加成反应

A.} 甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故A错误；
B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；
C.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故C正确；
D. {1mol} 甲苯或 {1mol} 苯都能与 {3molH_{2}} 发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致水呈酸性
B. {25℃} 时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C. {pH=3} 的醋酸溶液加水稀释 {10} 倍后 {pH=4}
D. {pH=3} 和 {pH=5} 的盐酸各 {10mL} 混合所得溶液的 {pH=4}

A.} 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以 {95℃} 纯水的 {pH < 7}，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B.水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度： {0.001mol/L < c(H^{+}) < 0.0001mol/L}，则溶液的 {pH} 小于 {4}，故C错误；
D. {c(H^{+})= {n({混酸})}{V({混酸})}= {(10^{-3}+10^{-4})mol/L×0.01L}{0.02L}=5.5×10^{-4}mol/L}，所以溶液的 {pH} 小于 {4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、 {CCl_{4}} 、酒精、 {NaCl} 溶液，振荡后静置，现象正确的是( )
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

A.} 汽油密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；
B.将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；
C.酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；
D.碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈浅紫色或红褐色，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于相同物质的量的 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，下列说法正确的是( )
A. 所含分子个数相等
B. 物质的质量相等
C. 所含原子物质的量相等
D. 体积之比为 {2}： {1}

A.} 根据 {N=n⋅N_{A}}，可知物质的量相同的 {CH_{4}} 和 {O_{2}} 分子个数比为等于物质的量之比，则所含分子个数相等，故A正确；
B.根据 {m=n⋅M} 可知，相同物质的量时，气体的质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量不同，所以质量不同，故B错误；
C.相同物质的量的 {CH_{4}} 和 {O_{2}}，所含原子物质的量之比为 {5}： {2}，故C错误；
D.因没有明确气体存在的条件是否相同，则体积无法确定，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： {Al^{3+}+4} {NH_{3}⋅H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4} {NH_{4}^{+}}
B. 稀硝酸中加入过量铁粉： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
C. 二氧化锰与浓盐酸混合加热： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
D. 石灰水中加入过量小苏打溶液： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-} { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 {B} 向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 出现黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} {C} 溴乙烷与 {NaOH} 溶液共热后，加入 {AgNO_{3}} 溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解 {D} 向含 {H_{2}SO_{4}} 的淀粉水解液中加入新制的 {Cu(OH)_{2}}，煮沸 没有砖红色沉淀 淀粉未水解 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 钠元素的焰色反应呈黄色，用焰色反应检验某溶液时，焰色反应呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，但溶质可能是钠盐或 {NaOH}，故A错误；
B.溶度积小的物质先出现沉淀，向浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 和 {NaI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液，先出现黄色沉淀，说明 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故B正确；
C.检验溴乙烷中溴元素时，在加硝酸银溶液之前必须加稀硝酸中和未反应的碱，否则实验不成功，故C错误；
D.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以淀粉水解实验中在加新制氢氧化铜悬浊液之前必须加 {NaOH} 中和未反应的稀硫酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 中性溶液中可能大量存在 {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl‾} 、 {SO_{4}^{2}‾}
B. 酸性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {IO_{3}‾} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {I‾}
C. 碱性溶液中可能大量存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}}
D. 无色溶液中可能大量存在 {Al^{3+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl‾} 、 {HCO_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 存在时因其发生水解而使溶液显酸性，故A错误；
B.酸性溶液中 {H^{+}} 、 {IO_{3}‾} 、 {I^{-}} 相互之间能发生氧化还原反应生成 {I_{2}}，不能大量共存，故B错误；
C.碱性溶液中它们能大量存在，故C正确；
D.无色溶液中 {Al^{3+}} 和 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，胡D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {1100℃}，一定容积的密闭容器中发生反应： {FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO_{2}(g) H=a kJ/mol(a > 0)}，该温度下 {K=0.263}，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成 {1 mol Fe}，则吸收的热量小于 {a kJ}
B. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
D. 达到化学平衡状态时，若 {c(CO)=0.100 mol/L}，则 {c(CO2)=0.0263 mol/L}

A.由热化学方程式可知，生成 {1molFe}，吸收的热量等于 {akJ}，故A错误；
B.该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；
D.该温度下 {K= {c(CO\;_{2})}{c(CO)}=0.263}，若 {c(CO)=0.100mol/L}，由平衡常数可知 {c(CO_{2})=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{LiFePO_{4}} 新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 {FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}==LiFePO_{4}}，负极 {Li-e^{-}==} {Li^{+}} 下列说法中正确的是 ( )
A. 充电时电池反应为 {FePO_{4}+Li = LiFePO_{4}}
B. 充电时动力电池上标注“ {+} ”的电极应与外接电源的正极相连
C. 放电时电池内部 {Li^{+}} 向负极移动
D. 放电时，在正极上是 {Li^{+}} 得电子被还原

A.依据原电池的电极反应得到电池反应， {FePO_{4}+Li=LiFePO_{4}}，充电时电池反应为 {LiFePO_{4}=FePO_{4}+Li}，故A错误；
B.充电器的正极 {(+)} 与电池正极 {(+)} 连接，充电器的负极 {(-)} 与电池负极 {(-)} 连接，充电时动力电池上标注“ {+} ”的电极应与外接电源的正极相连，故B正确；
C.依据原电池的正极反应可知 {FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}═LiFePO_{4}}，放电时电池内部 {Li^{+}} 向正极移动，故C错误；
D.原电池的正极反应可知 {FePO_{4}+Li^{+}+e^{-}═LiFePO_{4}}，锂元素化合价未变，化合价变化的是铁元素得到电子，故D错误。
最终答案：B