callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于电解质的是( )
A. {NaCl}
B. {CC1_{4}}
C. {Cu}
D. {SO_{2}}

A.NaCl} 溶于水后自身发生电离而使溶液导电，属于电解质，故A正确；
B. {CC1_{4}} 不溶于水，且熔融态不导电，属于非电解质，故B错误；
C. {Cu} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.二氧化硫溶于水后，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=13} 的无色溶液中能大量共存的是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Al^{3+}} 、 {N0_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.} 碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.碱溶液中不能大量存在 {Al^{3+}}，故B错误；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，与无色不符，故C错误；
D.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列测定常温下 {1mo1} 氢气体积的操作中，使结果偏大的是( )
A. 镁带中混有与酸不反应的杂质
B. 装置接口连接处有气体泄漏
C. 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积
D. 硫酸注入量不足，镁带未反应完全

A.} 镁带中含有跟酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，故A错误；
B.气体泄漏体积偏小，结果偏小，故B错误；
C.未扣去硫酸的体积体积偏大，结果偏大，故C正确；
D.镁带未反应完全生成氢气偏小，结果偏小，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温恒容下向 {2L} 密闭容器中加入 {SO_{3}} 发生反应： {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}，反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是( )
反应时间 {/min} {n(SO_{3})/mol} {n(O_{2})/mol} {0} {2.0} {0} {2} {0.8} {4} {0.6} {6} {1.8} {1.1} | | |
A. {0～2} {min} 平均速率 {v(SO_{2})=0.6} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. {4} {min} 后，平衡移动的原因可能是减压
C. 若升高温度后的平衡常数的值为 {1.0}，则该正反应为吸热反应
D. 若起始时容器中 {SO_{3}} 的物质的量改为 {1.0} {mol}，则平衡时 {n(SO_{2})=0.6} {mol}

A. {0～2} {min} 平均速率 {v(SO_{3})= { c}{ t}= { {1.2mol}{2L}}{2min}=0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，化学反应速率与化学计量数成正比，则 {v(SO_{2})=v(SO_{3})=0.3} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A错误；
B.将 {1.1mol} 氧气按照计量数关系转化成三氧化硫可知，改变条件下三氧化硫的物质的量为： {1.8mol+1.1mol× {1}{2}=2.35mol > 2mol}，说明平衡移动的原因为加入了三氧化硫，而不是改变了压强，故B错误；
C. {2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}，
开始 {(mol)}： {2mol} {0} {0}
变化 {(mol)}： {1.2} {1.2} {0.6}
平衡 {(mol)}： {0.8} {1.2} {0.6}，
原条件下的平衡常数 {K= {( {1.2}{2})^{2}×( {0.6}{2})}{( {0.8}{2})^{2}}=0.675 < 1}，说明升高温度后平衡向着正向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D.若起始时容器中 {SO_{3}} 的物质的量改为 {1.0} {mol}，假如平衡不一定，则平衡时 {n(SO_{2})=1.2mol× {1}{2}=0.6} {mol}，由于三氧化硫的物质的量减小，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则重新达到平衡时二氧化硫的物质的量大于 {0.6mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论 {.} 因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确 {.} 以下几种类推结论中，正确的是( )
A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： {HF > H_{2}O > NH_{3}}；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}
B. {IVA} 族元素氢化物沸点顺序是： {GeH_{4} > SiH_{4} > CH_{4}}；则 {VA} 族元素氢化物沸点顺序也是： {AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}
C. {Fe_{3}O_{4}} 可以写成 {Fe_{2}O_{3}⋅FeO}； {Pb_{3}O_{4}} 也可以写成 {PbO⋅Pb_{2}O_{3}}
D. {NaHSO_{4}} 与 {NaHSO_{3}} 溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性

A.元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故A正确；
B.因第Ⅴ {A} 族中， {N} 的非金属性最强，且氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔沸点比其他元素氢化物的高，故B错误；
C. {Pb} 在化合物里显 {+2} 价或 {+4} 价，根据化合价代数和为零的原则写出 {Pb} 的两种氧化物形式为 {PbO} 和 {PbO_{2}}，那么 {Pb_{2}O_{3}} 的氧化物的表示形式可以写成 {PbO⋅PbO_{2}}，故C错误；
D.强酸的酸式盐溶于水呈酸性，比如：硫酸氢钠，碳酸氢钠溶于水显碱性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某鱼雷采用 {Al-Ag_{2}O} 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为： {2Al+3Ag_{2}O+2KOH═6Ag+2KAlO_{2}+H_{2}O}，下列说法不正确的是( )
A. {Ag_{2}O} 为电池的正极
B. {Al} 在电池反应中被氧化
C. 电子由 {Ag_{2}O} 极经外电路流向 {Al} 极
D. 溶液中的 {OH^{-}} 向 {Al} 极迁移

A.} 该原电池中， {Al} 元素化合价由 {0} 价变为 {+3} 价而发生氧化反应，所以为负极，则 {Ag_{2}O} 为正极，故A正确；
B.失电子的物质发生氧化反应，被氧化， {Al} 元素化合价由 {0} 价变为 {+3} 价而发生氧化反应，所以 {Al} 在电池反应中被氧化，故B正确；
C.放电时，电子从负极沿导线流向正极， {Al} 是负极、 {Ag_{2}O} 是正极，所以电子由 {Al} 通过外电路流向 {Ag_{2}O}，故C错误；
D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的 {OH^{-}} 向 {Al} 极迁移，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中，对有关除杂的方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 方法 {A} 苯 苯酚 加浓溴水后过滤 {B} 苯 甲苯 依次加入酸性高锰酸钾溶液、 {NaOH} 溶液后分液 {C} 溴苯 {Br_{2}} 加 {NaOH} 溶液后分液 {D} 乙酸乙酯 乙酸 加饱和碳酸钠溶液后分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，可利用 {NaOH} 溶于通过分液法分离，故A错误；
B.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，分液得到苯，故B正确；
C.溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，分液得到溴苯，故C正确；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是
A. 等质量的碳酸钠 {.} 碳酸氢钠分别与足量 {HCl} 反应，消耗的 {HCl} 一样多
B. 等物质的量的铝粉分别与足量的 {NaOH}。 {HCl} 反应，产生的氢气一样多
C. 等质量的钠与氧气反应，分别生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}}，转移的电子数一样多
D. 等质量的铁分别与稀硝酸完全反应，生成 {Fe^{2+}.Fe^{3+}}，两种离子的数目一样多

A. 两盐均可和盐酸反应：
{Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {+2HCl=2NaCl+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}； {NaHCO} {{\,\!}_{3}} {+HCl=NaCl+H} {{\,\!}_{2}} {O+CO} {{\,\!}_{2}} {↑}；
由以上两式可看出：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量 {HCl} 反应，消耗的 {HCl} 不一样多，故A错误；
B.由： {2Al + 2NaOH + 2 H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3} {H_{2}} {↑}； {2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3} {H_{2}} {↑}。可知等物质的量的铝粉分别与足量的 {NaOH} 、 {HCl} 反应，产生的氢气一样多。故B正确；
C.等质量的钠与氧气反应，由于钠的物质的量相等，那么不管是生成了 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 还是 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}， {Na} 的化合价都是从 {0} 价 {→+1} 价，所以转移的电子数一样多。故C正确；
D.等质量的铁分别与稀硝酸完全反应，由于铁的质量相等，那么根据 {Fe} 原子守恒，可知生成 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 数目一样多。故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作正确的是( )
实验 操作 {A} 浓盐酸与 {MnO_{2}} 反应制备干燥纯净的 {Cl_{2}} 将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 {B} 配制稀硫酸 直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释 {C} {CCl_{4}} 萃取碘水中的 {I_{2}} 先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层 {D} 制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体 将 {NaOH} 浓溶液滴加到饱和 {FeCl_{3}} 溶液中 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气中混有氯化氢和水，饱和食盐水可除去 {HCl}，浓硫酸可除去水，可达到实验目的，故A正确；
B.容量瓶只能在常温下使用，且只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释，故B错误；
C.四氯化碳的密度比水大，应从下口流出，故C错误；
D.应将饱和氯化铁滴在沸水中制备氢氧化铁胶体，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中的 {Na^{+}} 数目为 {2N_{A}}
B. 标准状况下， {11.2L} {CCl_{4}} 所含分子数为 {0.5N_{A}}
C. 各 {5.6} {g} 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 {0.2N_{A}}
D. {1} {mol} {Na} 与足量 {O_{2}} 反应生成 {Na_{2}O} 或 {Na_{2}O_{2}} 均失去 {N_{A}} 电子

A.1mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B.标准状况下四氯化碳不是气体，标准状况下， {11.2L} {CCl_{4}} 所含物质的量不是 {0.5mol}，则分子数不为 {0.5N_{A}}，故B错误；
C. {5.6g} 铁的物质的量为 {0.1mol}，铁与盐酸反应后变为 {+2} 价，转移 {0.2mol} 电子，铁与氯气反应后变为 {+3} 价，转移 {0.3mol} 电子，故C错误；
D. {1mol} 钠完全反应失电子 {1mol}，生成 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}} 的混合物，转移电子总数 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知分解 {1mol} {KClO_{3}} 放出热量 {38.8kJ}，在 {MnO_{2}} 下加热， {KClO_{3}} 的分解机理为：
 {①2KClO_{3}+4MnO_{2}═2KCl+2Mn_{2}O_{7}} 慢
 {②2Mn_{2}O_{7}═4MnO_{2}+3O_{2}} 快
下列有关说法不正确的是( )
A. {1} {mol} {KClO_{3}} 所具有的总能量高于 {1} {mol} {KCl} 所具有的总能量
B. {KClO_{3}} 分解速率快慢主要取决于反应 {①}
C. {1} {g} {KClO_{3}}， {1} {g} {MnO_{2}}， {0.1} {g} {Mn_{2}O_{7}} 混合加热，充分反应后 {MnO_{2}} 质量为 {1} {g}
D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快 {KClO_{3}} 的分解速率

A.} 反应 {2KClO_{3}=2KCl+3O_{2}} 为放热反应，故 {1} {mol} {KClO_{3}} 所具有的总能量高于 {1} {mol} {KCl} 和 {1.5} {mol} {O_{2}} 所具有的总能量之和，故A正确；
B.由分解机理可知， {KClO_{3}} 的分解速率取决于慢反应，即反应 {①}，故B正确；
C.由反应 {②} 可知， {0.1} {g} {Mn_{2}O_{7}} 分解会生成一部分 {MnO_{2}}，故反应后 {MnO_{2}} 的总质量大于 {1} {g}，故C错误；
D.由分解机理可知， {KClO_{3}} 的分解速率取决于慢反应，即反应 {①}，将固体二氧化锰碾碎，可加快反应 {①} 的反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹 {.} 已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇 {(C_{4}H_{9}SH)}，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇 {(CH_{3}SH)}，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇 {(C_{2}H_{5}SH).} 下列说法你认为不正确的是( )
A. 丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B. 沸点不同的丁硫醇有四种
C. 丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
D. 在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出 {H^{+}} 离子

A.} 甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 {CH_{2}} 原子团，互为同系物，故A正确；
B.基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种： {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}SH}， {CH_{3}CH(SH)CH_{2}CH_{3}}， {CH_{2}(SH)CH(CH_{3})CH_{3}}， {(CH_{3})_{3}C-SH}，故B正确；
C.丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正确；
D.乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出 {H^{+}} 离子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 是元素周期表第 {VIIA} 族的两种元素，下列说法中能说明 {X} 的非金属性比 {Y} 强的是( )
A. {X} 元素原子的电子层数比 {Y} 元素原子的电子层数多
B. {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定
C. {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {NaX} 溶液中置换出来

A.X} 元素原子的电子层数比 {Y} 元素原子的电子层数多，但非金属性 {X} 不一定比 {Y} 强，如 {Si} 和 {O} 元素，故A错误；
B.元素的非金属性越强其氢化物越稳定， {X} 的气态氢化物比 {Y} 的气态氢化物稳定，说明非金属性 {X > Y}，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {Y} 的弱，说明非金属性 {X < Y}，故C错误；
D. {Y} 的单质能将 {X} 从 {NaX} 溶液中置换出来，说明 {Y} 单质的氧化性大于 {X}，所以非金属性 {X < Y}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. {NaBr} 和 {H_{2}O}
B. {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
C. {D_{2}O} 和 {CO_{2}}
D. {NH_{4}Cl} 和 {HCl}

A.NaBr} 中只含有离子键， {H_{2}O} 中只存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B. {Na_{2}O} 中只存在离子键， {Na_{2}O_{2}} 中存在共价键和离子键，所以化学键类型不同，故B错误；
C. {D_{2}O} 分子中 {D} 原子和 {O} 原子之间存在共价键， {CO_{2}} 分子中 {C} 原子和 {O} 原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 中铵根离子和氯离子之间只存在离子键， {N} 与 {H} 之间存在共价键， {HCl} 分子中 {H} 原子和 {Cl} 原子之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 过氧化钠固体与水反应： {2O_{2}^{2-}+2H_{2}O═OH^{-}+O_{2}↑}
B. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}： {MnO_{2}+4HCl { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+2Cl^{-}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}
C. 稀硝酸与过量的铁屑反应 {Fe+4H^{-}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳 {AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}↓}

A.} 过氧化钠固体与水反应，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B. {MnO_{2}} 与浓盐酸反应制 {Cl_{2}}，离子方程式： {MnO_{2}+4H^{+}+2Cl- { {\;\; \;\;}}{\;}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.稀硝酸与过量的铁屑反应，离子方程式： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C错误；
D. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式： {AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+CO_{2}═HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}↓}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氧化物化学式不能拆；
B.氯化氢为强电解质，完全电离，化学式拆成离子形式；
C.铁过量反应生成二价铁子；
D.二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：天津港“ {8.12} ”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大 {.} 据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应 {.} 下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是( )
A. {KN0_{3}}
B. {NH_{4}NO_{3}}
C. {CaC_{2}}
D. {P_{4}(} 白磷)

A.KN0_{3}} 属于氧化剂，故A错误；
B. {NH_{4}NO_{3}} 属于氧化剂，受热易分解，故B错误；
C.碳化钙遇水剧烈反应，放热，产生的乙炔易爆，故C正确；
D.白磷属于易自燃物品，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素的原子半径依次减小， {A} 与 {C} 的核电荷数之比为 {3}： {4}， {D} 能分别与 {A} 、 {B} 、 {C} 形成电子总数相等的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z.} 下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 的热稳定性逐渐增强
B. {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 只能形成 {5} 种单质
C. {A} 、 {B} 的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
D. 由 {B} 、 {C} 、 {D} 三种元素组成的化合物中只能形成共价键

A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性 {C < N < O}，所以 {CH_{4}} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O} 的稳定性逐渐增强，故A正确；
B、由于 {C} 元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、 {C_{60}} 、 {C_{70}} 、 {C_{100}} 等，氧元素只存在 {O_{2}} 、 {O_{3}} 等，故B错误；
C、 {A} 为碳、 {B} 为氮，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，碳酸弱于硝酸，而没有指出最高价氧化物，故C错误；
D、由 {N} 、 {O} 、 {H} 三种元素组成的化合物中硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选： {A} ．
A、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种短周期元素的原子半径依次减小， {A} 与 {C} 核电荷数之比为 {3}： {4} 的两元素有 {Li} 和 {Be} 、 {C} 和 {O} 、 {F} 和 {Mg} 、 {Mg} 和 {S}， {D} 能分别与 {A} 、 {B} 、 {C} 形成电子总数相等的分子 {X} 、 {Y} 、 {Z.A} 为 {C} 元素， {C} 为 {O} 元素， {D} 为 {H} 元素，则 {B} 为 {N} 元素 {.X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {CH_{4}} 、 {NH_{3}} 、 {H_{2}O.} 结合元素周期律及物质性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用 {M} 表示)， {M} 的碳链结构无支链，分子式为 {C_{4}H_{6}O_{5}}； {1.34g} {M} 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 {0.448L.M} 在一定条件下可发生如下转化： {M} { { {\;{浓硫酸}\;}}{ }A {Br_{2}}B {{足量}NaOH{溶液}}} {C} {(M} 、 {A} 、 {B} 、 {C} 分子中碳原子数目相同 {).} 下列有关说法中不正确的是( )
A. {M} 的结构简式为 {HOOC-CHOH-CH_{2}-COOH}
B. {B} 的分子式为 {C_{4}H_{4}O_{4}Br_{2}}
C. {M} 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种
D. {C} 物质不可能溶于水

A.由上述分析可知， {M} 的结构简式为 {HOOC-CHOH-CH_{2}-COOH}，故A正确；
B. {M} 发生消去、加成反应生成 {B}，则 {B} 的分子式为 {C_{4}H_{4}O_{4}Br_{2}}，故B正确；
C.与 {M} 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 {(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH} 、 {(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}，故C正确；
D. {B} 水解生成 {C} 中含 {2} 个 {-OH} 和 {2} 个 {-COOH}，则 {C} 能溶于水，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2003} 年 {.IUPAC} 推荐原子序数为 {110} 的元素的符号为 {Ds}，以纪念该元素的发现地 {(Darmstadt}，德国 {).} 下列关于 {Ds} 的说法不正确的是( )
A. {Ds} 原子的电子层数为 {7}
B. {Ds} 是超铀元素
C. {Ds} 原子的质量数为 {110}
D. {Ds} 为金属元素

A、 {Ds} 位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为 {7}，故A正确；
B、 {110 > 92}，原子序数在 {92} 号以后的元素为超铀元素，故B正确；
C、 {Ds} 原子的原子序数为 {110}，质量数为 {281}，故C错误；
D、 {Ds} 为过渡元素，属于金属元素，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} 原子半径 {/pm} {160} {143} {75} {74} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} | | | | |
下列叙述正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为： {Z^{3-} > W^{2-} > X^{2+} > Y^{3+}}

A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Mg > Al}，故A错误；
B.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成 {NO}，不能直接生成 {NO_{2}}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {N^{3-} > O^{2-} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故D正确，
故选： {D} ．
{W} 化合价为 {-2} 价，没有最高正化合价 {+6} 价，故 {W} 为氧元素； {Z} 元素化合价为 {+5} 、 {+3} 、 {-3}， {Z} 处于Ⅴ {A} 族，原子半径与氧元素相差不大，则 {Z} 与氧元素处于同一周期，则 {Z} 为氮元素； {X} 化合价为 {+2} 价，应为周期表第Ⅱ {A} 族， {Y} 的化合价为 {+3} 价，应为周期表第Ⅲ {A} 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 {X} 、 {Y} 的原子半径与 {W} 、 {Z} 原子半径相差很大，则 {X} 、 {Y} 应在第三周期，所以 {X} 为镁元素， {Y} 为铝元素，结合元素周期律知识解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电子表和电子计算器的电源通常用微型银 {-} 锌电池，其电极分别为 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质为 {KOH} 溶液，电极总反应为： {Ag_{2}O+H_{2}O+Zn=Zn(OH)_{2}+2Ag.} 下列叙述正确的是( )
A. {Zn} 是正极， {Ag_{2}O} 是负极
B. 工作时电子由 {Zn} 极经溶液移向 {Ag_{2}O} 极
C. 该电池可将化学能 {100\%} 转化为电能
D. {Zn} 是负极，反应为 {Zn-2} {e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}

A.} 根据电池反应式知， {Zn} 失电子化合价升高而作负极， {Ag_{2}O} 作正极，故A错误；
B.锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，不经过溶液，故B错误；
C.电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是 {100\%}，故C错误；
D.根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为： {Zn-2e^{-}+2OH^{-}═Zn(OH)_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知：氢氧化镁能溶于浓度均为 {3 mol/L} 的 {①} 盐酸 {②NHCl} 溶液 {③} 醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是 ( )
A. {c({NH}_{4}^{+})}： {③ > ②}
B. {pH}： {① > ② > ③}
C. {Mg(OH)_{2}} 溶于 {③} 的主要原因是由于 {{NH}_{4}^{+}} 水解产生 {H^{+}}，导致 {Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)} 向溶解方向移动
D. 将等体积的 {①} 和 {③} 混合所得溶液中 {c({C}{{{l}}^{-}}) > c({NH}_{4}^{+}) > c({{{H}}^{+}}) > c({C}{{{H}}_{3}}{CO}{{{O}}^{-}}) > c({O}{{{H}}^{-}})}

A.氢氧化镁能溶于 {NH_{4}Cl} 溶液和醋酸铵溶液分别得到 {NH_{3}·H_{2}O} 、 {MgCl_{2}} 混合溶液， {NH_{3}·H_{2}O} 、 {(CH_{3}COO)_{2}Mg} 混合溶液，在后一种溶液中醋酸根离子水解呈碱性抑制 {NH_{3}·H_{2}O} 电离，故铵根离子浓度 {② > ③}，故A错误；
B.氢氧化镁能溶于盐酸生成 {MgCl_{2}} 溶液，显然碱性 {③} 最大 {①} 最小，故B错误；
C.由 {③} 可以得出溶液为中性也能溶解氢氧化镁，所以应该是氢氧化镁电离出氢氧根子与铵根离子反应，促进平衡正向移动，故C错误；
D.等体积 {①③} 混合得到等浓度的 {CH_{3}COOH} 和 {NH_{4}Cl} 混合溶液，根据 {③} 知 {CH_{3}COO^{-}} 和 {NH_{4}^{+}} 水解程度相同，则混合液中以醋酸的电离为主，故有上述关系，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {CH_{3}OH(g)+NH_{3}(g)═CH_{3}NH_{2}(g)+H_{2}O(g)} 在高温下才能自发向右进行，则该反应的 { H} 、 { S} 应为( )
A. { H > 0} 、 { S < 0}
B. { H < 0} 、 { S > 0}
C. { H > 0} 、 { S > 0}
D. { H < 0} 、 { S < 0}

A. { H > 0} 、 { S < 0}， { H-T S > 0}，反应不能自发进行，故A 错误；
B. { H < 0} 、 { S > 0}，要保证 { H-T S < 0}，则 {T} 为低温，故B错误；
C. { H > 0} 、 { S > 0}，要保证 { H-T S < 0}，则 {T} 为高温，故C正确；
D. { H < 0} 、 { S < 0}， { H-T S < 0} 一定成立，反应在任何温度下一定能够自发进行，故D错误；
故选： {C} ．
在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的 {.} 化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用 { G} 来表示 {.} 且 { G= H-T S}：当 { G= H-T S < 0} 时，反应向正反应方向能自发进行，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
D. 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

A.} 漂白粉中的次氯酸钙结合空气中二氧化碳和水蒸气生成次氯酸， {Ca(ClO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}=CaCO_{3}↓+2HClO}，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气， {2HClO} { { {\;{光照}\;}}{\;}2HCl+O_{2}↑}，在空气中可以长时间放置而变质，故A错误；
B.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故B正确；
C.天然气属于不可再生能源，故C正确；
D.将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个化学变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学无处不在，与化学有关的说法正确的是( )
A. 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金
B. 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C. 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质
D. 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化

A.} 特种钢为 {Fe} 的合金，则钢属于合金，故A正确；
B. {N} 、 {S} 的氧化物可导致酸雨发生，则酸雨主要成分是硝酸、硫酸，而正常雨水含碳酸，故B错误；
C.食盐加碘酸钾，而碘单质易升华，故C错误；
D.焰色反应为元素的性质，为物理变化，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {①} 中溶液逐滴滴入 {②} 中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 {①} 中物质 {②} 中物质 预测 {②} 中的现象 {A} 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 {B} 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 {C} 氯化铁溶液 苯酚水溶液 溶液变成紫色 {D} 氨水 氯化铝溶液 立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；
B.浓硝酸和 {Al} 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；
C.氯化铁与苯酚中的酚羟基发生显色反应生成紫色溶液，故C正确；
D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，若沉淀不会逐渐溶解，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子序数依次增大的元素 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {1}。 {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为 {c > b}
B. {c} 和 {d} 形成的化合物存在离子键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： {c > b}
D. 离子半径： {d^{+} > c^{-}}

A.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {Cl > S}，故A正确；
B. {c} 和 {d} 形成的化合物为 {KCl}，由钾离子与氯离子构成，含有离子键，故B正确；
C.非金属性 {Cl > S}，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {K^{+} < Cl^{-}}，故D错误
故选： {D}。
原子序数依次增大的元素 {b} 、 {c} 、 {d}，它们的最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {1}， {b} 和 {c} 的次外层有 {8} 个电子，原子只能有 {3} 个电子层，则 {b} 为 {S} 元素， {c} 为 {Cl}， {c^{-}} 和 {d^{+}} 的电子层结构相同，则 {d} 为 {K} 元素．
A.同周期自左而右非金属性增强；
B. {c} 和 {d} 形成的化合物为 {KCl}，由钾离子与氯离子构成；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 {55-60℃} 水浴加热反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物
D. 工业上用乙烯水化法制备酒精

A.} 在浓硫酸做催化剂、 {55℃-60℃} 加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；
B.在一定条件下，苯能和氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C.无水酒精和浓硫酸加热制备乙烯的温度为 {170℃}，而在 {140℃} 时能制得乙醚，故是若温度较低，则可能生成乙醚等副产物，故C错误；
D.乙烯和水发生加成反应能制得乙醇，此方法称为乙烯水化法，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和食盐水： {2Cl^{-}+2H^{+} { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 向氯化铝溶液中通入过量氨气： {4NH_{3}+Al^{3+}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}}
C. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： {Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
D. 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.} 用惰性电极电解饱和食盐水的离子反应为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为 {3NH_{3}+Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为 {Cu+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}，故C正确；
D.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为 {Mg^{2+}+2Ca^{2+}+4OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=2CaCO_{3}↓+2H_{2}O+Mg(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是( )
A. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水
B. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液
C. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
D. 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

A.} 根据硫酸铝溶液与过量的氨水溶液混合，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，方程式为 {Al_{2}(SO_{4})_{2}+6NH_{3}⋅H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}，但一水合氨是弱碱，因此生成的氢氧化铝和一水合氨不能再发生反应，所以当向硫酸铝溶液中加入过量的氨水时，只有沉淀生成，没有沉淀的溶解，故A错误；
B.硫酸铝溶液中存在硫酸根离子和铝离子，氢氧化钡溶液中存在氢氧根离子和钡离子，当向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时， {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}， {Ba^{2+}+SO \;_{ 4 }^{ 2- }═BaSO_{4}↓}，生成的氢氧化铝有与过量的 {OH^{-}} 反应，反应方程式为： {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO \;_{ 2 }^{ - }+2H_{2}O}，但硫酸钡没有反应，因此向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液的现象是，有沉淀生成，故B错误；
C.根据硅酸钠和盐酸的性质，盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，反应方程式为： {Na_{2}SiO_{3}+2HCl═2NaCl+H_{2}SiO_{3}↓}，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并与盐酸也不反应，因此现象是，有沉淀出现，故C错误；
D.根据氢氧化钡和二氧化碳的性质，当向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳时，首先发生 {Ba(OH)_{2}+CO_{2}═BaCO_{3}↓+H_{2}O}，再根据碳酸盐和碳酸氢盐可以相互转化的性质，生成的碳酸钡又和继续通入的二氧化碳继续反应生成可溶于水的碳酸氢钡，反应方程式为 {BaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═Ba(HCO_{3})_{2}}，因此现象是：先出现沉淀后沉淀溶解，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法，错误的是( )
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表中共有 {18} 列， {16} 个族

A.} 元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A正确；
B.由原子结构可知元素的位置，其电子层数 {=} 周期数，故B正确；
C.主族元素原子的最外层电子数 {=} 族序数，如 {Na} 最外层有 {1} 个电子，则族序数为 {1}，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故C错误；
D.元素周期表中共有 {18} 列， {16} 个族，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题 {.} 关于锂的叙述不正确的是( )
A. 锂是较轻的金属
B. {LiOH} 的碱性比 {NaOH} 弱
C. 锂的化学性质比钠活泼
D. 锂在空气中燃烧生成 {Li_{2}O}

A.Li} 的密度小，为较轻的金属，故A正确；
B.金属性 {Na > Li}，可知 {LiOH} 的碱性比 {NaOH} 弱，故B正确；
C.同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C错误；
D.锂在空气中燃烧生成 {Li_{2}O}，不生成过氧化物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )
A. 碱金属元素原子最外层都只有 {1} 个电子
B. 依 {Li.Na.K}。 {Rb.Cs}，单质熔沸点升高，密度增大
C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强

A.} 碱金属元素在周期表中位于第 {IA} 族，碱金属元素原子最外层都只有一个电子，故A正确；
B.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，碱金属单质的密度基本上逐渐增大，故B错误；
C.金属性越强，氢氧化物的碱性越强，所以随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；
D.随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强，则金属还原性和金属性增强，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
B. 常温下都能用铝制容器贮存
C. 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D. 常温下都能与铜反应

A.} 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，故A错误；
B.常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，可用铝制容器贮存，故B正确；
C.浓硝酸易挥发，露置在空气中浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量分数减小，故C错误；
D.浓硫酸与铜应在加热条件下反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提取玫瑰精油的有关说法中正确的是( )
A. 提取时花瓣与清水的质量比为1∶5
B. 加入无水硫酸钠的目的是避免玫瑰油的挥发
C. 蒸馏温度太高、时间太短，提取的玫瑰油品质就差
D. 氯化钠能使水和油充分混合

A.提取时花瓣与清水的质量比为1∶4，A错误；
B.加入无水硫酸钠的目的是吸水，B错误；
C.蒸馏温度太高、时间太短，提取的玫瑰油品质就差，C正确；
D.氯化钠能使水和油分层，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列粒子半径大小的比较正确的是
A. {Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+} < O^{2-}}
B. {S^{2-} > C1^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}
C. {Na < Mg < Al < S}
D. {Cs < Rb < K < Na}

A. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {O^{2-}} 四种微粒是核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径 {Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < O^{2-}}，故A错误；
B. {S^{2-}} 、 {Cl^{-}} 三个电子层， {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 都是两个电子层，电子层越多，半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径： {S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以 {Na > Mg > Al > S}，故C错误；
D.电子层越多，半径越大，所以 {Cs > Rb > K > Na}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析下而的推断，其中错误的是
A. 己知 {Ra} 是第七周期第Ⅱ {A} 族的元素，故 {Ra(OH)_{2}} 碱性比 {Mg(OH)_{2}} 强
B. 己知 {As} 是第四周期第Ⅴ {A} 族的元素，故A {sH_{3}} 比 {NH_{3}} 稳定
C. 己知 {Cs} 的原子半径大于 {Na} 的原子半径，故C {s} 与水反应比 {Na} 与水反应更剧烈
D. 己知 {Cl} 的核电荷数比 {Al} 大，故C {l} 的原子半径比 {Al} 的小

A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族自上而下元素金属性增强，故碱性： {Ra(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故A正确；
B.非金属性越强，其氢化物越稳定。同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性 {N > As}，故氢化物稳定性： {AsH_{3} < NH_{3}}，故B错误；
C. {Cs} 的原子半径比 {Na} 的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故C {s} 的金属性较强， {Cs} 与水反应比 {Na} 与水反应更剧烈，故C正确；
D.电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，半径越小。 {Cl} 的核电荷数比 {Al} 的核电荷数大，故C {l} 的原子半径比 {Al} 的原子半径小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用 {.} 下列说法正确的是( )
A. 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B. 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
C. 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D. 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

A.} 多数金属性质活泼，容易被氧化，在自然界中以化合态存在，故A错误；
B.在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂，故B正确；
C.多数合金的熔点低于组成它的成分的金属的熔点，故C错误；
D.硅单质是良好的半导体，导电性介于导体与绝缘体之间，它是非金属元素，故D错误；
故选： {B} ．
A.多数金属性质活泼，容易被氧化；
B.失去电子发生氧化反应，做还原剂；
C.合金的熔点低于组成合金成分金属的熔点；
D.硅为非金属元素．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述不正确的是( )
A. 二氧化硅可用于制造光导纤维
B. 石英玻璃可用于制造光学仪器
C. 玻璃在加热融化时有固定的熔点
D. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

A.} 二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故A正确；
B.石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，所以石英玻璃可用于制造光学仪器，故B正确；
C.玻璃是混合物，不具有固定熔点，故C错误；
D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故D正确；
故选： {C} ．
A.二氧化硅具有良好的光学特性；
B.石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性；
C.只有纯净物才有固定熔点；
D.依据生产玻璃的原料解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关电解质的说法不正确的是( )
A. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在无色溶液中能大量共存
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中不能大量共存
C. {CO_{2}} 与少量烧碱溶液反应： {CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水溶液 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}

A.} 这几种离子不反应且无色，所以能大量共存，故A正确；
B.酸性条件下，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B正确；
C.二氧化碳和少量 {NaOH} 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 {CO_{2}+OH^{-}=HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{5} 种短周期元素 {L-T} 的信息如表，有关叙述正确的是( )
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.112} {0.104} {0.066} 主要化合价 {+2} {+3} {+2} {+6} 、 {+4} 、 {-2} {-2} | | | | | |
A. 沸点： {H_{2}T > H_{2}R}
B. 热稳定性： {H_{2}T < H_{2}R}
C. 与稀盐酸反应的剧烈程度： {L} 单质 { < Q} 单质
D. {L^{2+}} 与 {R^{2-}} 的核外电子数相等

A.氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关， {H_{2}O} 、 {H_{2}S} 都是分子晶体，且水中含有氢键，则沸点 {H_{2}O > H_{2}S}，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 {R < T}，则稳定性： {H_{2}T > H_{2}R}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属性 {L > Q}，则与稀盐酸反应的剧烈程度： {L} 单质 { > Q} 单质，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 与 {S^{2-}} 的核外电子数都是 {8}，所以其离子核外最外层电子数相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用不正确的是( )
A. {Si} 可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
B. “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
C. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
D. 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

A.Si} 可用于制作计算机芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B.硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故B正确；
C.水玻璃能阻止可燃物燃烧，所以水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠可以焙制糕点、面包，故D正确；
故选： {A} ．
A.光导纤维主要成分是二氧化硅；
B.硅酸具有吸水性；
C.水玻璃能阻止可燃物燃烧；
D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与 {Cu} 迅速反应
B. 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
C. 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D. 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性

A.} 常温下硝酸能够与铜反应，浓硫酸与铜不反应，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B错误；
C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故C错误；
D.浓硫酸、浓硝酸中 {S} 、 {N} 的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故D正确；
故选： {D} ．
A.常温下浓硫酸与铜不反应；
B.依据浓硫酸吸水性，浓硝酸的挥发性解答；
C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铁、铝发生钝化；
D.依据浓硫酸、浓硝酸中 {S} 、 {N} 的化合价判断；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各化合物不能有化合反应生成的是( )
A. {FeCl_{2}}
B. {Fe(OH)_{3}}
C. {Fe(OH)_{2}}
D. {FeCl_{3}}

A.Fe} 和 {FeCl_{3}} 溶液发生化合反应生成 {FeCl_{2}}，故A错误；
B. {O_{2}} 、水和 {Fe(OH)_{2}} 之间反应化合反应生成 {Fe(OH)_{3}}，故B错误；
C. {FeCl_{2}} 溶液和 {NaOH} 溶液发生复分解反应生成 {Fe(OH)_{2}}，不能通过一步化和反应得到 {Fe(OH)_{2}}，故C正确；
D. {Fe} 与氯气发生化合反应直接生成 {FeCl_{3}}，故D错误；
最终答案：C
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题目：下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是( )
A. {Ag^{+}→Ag}
B. {CuO→Cu^{2+}}
C. {SO_{2}→SO_{3}}
D. {CO→CO_{2}}

A.Fe} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C. {S} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D. {C} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
最终答案：A
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题目：下列关于金属钠的叙述中正确的是( )
A. 钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B. 钠长久露置在空气中最终生成 {NaHCO_{3}}
C. 钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的 {Na_{2}O_{2}}
D. 钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小 {.} 熔点低 {.} 密度小于水

A.} 钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，最终生产碳酸钠，故B错误；
C.钠与氧气反应，在加热条件下生成黄色的 {Na_{2}O_{2}}，焰色反应为黄色，故C正确；
D.钠和水反应不能说明硬度大小，故D错误．
最终答案：C