callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于加成反应的是( )
A. {CH_{4}+Cl_{2}} { []{光照} } {CH_{3}Cl+HCl}
B. {CH_{2}=CH_{2}+HCl} { []{催化剂} } {CH_{3}CH_{2}Cl}
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}} { [ ]{Cu} } {2CH_{3}CHO+2H_{2}O}
D. {2C} {{\,\!}_{6}H_{6}+15O_{2}} { []{点燃} } {12CO_{2}+6H_{2}O}

A. {C{H}_{4}+C{l}_{2} []{光照}C{H}_{3}Cl+HCl }， {Cl} 替代了 {CH_{4}} 中的 {H}，属于取代反应，故A错误；
B. {CH_{2}=CH_{2}+HCl {{催化剂}}CH_{3}CH_{2}Cl}，属于加成反应，故B正确；
C. {2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2} [ ]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，乙醇发生了催化氧化反应，故C错误；
D. {2C_{6}H_{6}+15O_{2} {{点燃}}12CO_{2}+6H_{2}O}， {C_{6}H_{6}} 发生了氧化反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列滴定反应不需要用指示剂的是( )
A. 硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液 {[Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓]}
B. 盐酸标准溶液滴定氨水 {[H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+H_{2}O]}
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 标准溶液滴定含单质碘的溶液 {[I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}(} 无色 {)═Na_{2}S_{4}O_{6}} (无色 {)+2NaI]}
D. 酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 {[2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═2Mn^{2+}(} 无色 {)+10CO_{2}↑+8H_{2}O]}

A.} 硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液，反应 {Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓} 中没有明显颜色变化，需要加入指示剂，故A错误；
B.盐酸标准溶液滴定氨水，反应 {H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+H_{2}O} 中没有颜色变化，需要加入指示剂，故B错误；
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 标准溶液滴定含单质碘的溶液，反应 {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}(} 无色 {)═Na_{2}S_{4}O_{6}} (无色 {)+2NaI} 中没有颜色变化，滴定时需要选用指示剂，故C错误；
D.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，反应 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}═2Mn^{2+}(} 无色 {)+10CO_{2}↑+8H_{2}O} 中存在颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要用指示剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种溶液： {①pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液， {②pH=3} 的 {HCl} 溶液， {③pH=11} 的氨水， {④pH=11} 的 {NaOH} 溶液 {.} 相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )
A. {①} 、 {④} 等体积混合后，溶液显碱性
B. 将 {②} 、 {③} 溶液混合后， {pH=7}，消耗溶液的体积： {② > ③}
C. 等体积的 {①} 、 {②} 、 {④} 溶液分别与足量铝粉反应，生成 {H_{2}} 的量 {①} 最大
D. 向溶液中加入 {100} {mL} 水后，溶液的 {pH}： {③ > ④ > ② > ①}

A.} 将 {①} 、 {④} 混合，若 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故A错误；
B.一水合氨是弱碱只有部分电离，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(OH^{-})}，氯化氢是强电解质，所以其溶液中 {c(HCl)=c(H^{+})}， {c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(HCl)}，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： {② > ③}，故B正确；
C.和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
D.弱电解质稀释平衡正向移动，溶液 {pH} 值应该 {③ > ④ > ② > ①}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案设计中，可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D. 将 {O_{2}} 和 {H_{2}} 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 {H_{2}}

A.Cu} 不溶于稀盐酸， {Mg} 、 {Fe} 都和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，然后采用过滤方法分离即可，故A正确；
B.汽油和煤油互溶且沸点不同，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C.硝酸钾和氯化钠均溶于水，过滤不能分离，应采取冷却热饱和溶液的方法分离，故C错误；
D.氢气能还原 {CuO} 生成 {Cu}，但高温下， {Cu} 能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸，所以不符合除杂原则，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可以充分说明反应 {P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)} 在恒温下已达到平衡的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者浓度之比为 {1}： {1}： {1}： {1}
C. {P} 的生成速率和 {S} 的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

A.} 反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B.平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内 {P} 、 {Q} 、 {R} 、 {S} 四者浓度之比为 {1}： {1}： {1}： {1} 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C. {P} 的生成速率是逆反应速率， {S} 的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D.反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法不正确的是( )
A. {Na} 与 {H_{2}O} 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应 {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 在室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}

A.Na} 与 {H_{2}O} 的反应是熵增的放热反应，则 { H-T S < 0} 的反应，可自发进行，故A正确；
B.吸热反应的 { H > 0}， { H-T S < 0} 的反应可自发进行，则能自发进行，可知该反应一定是熵增反应，故B正确；
C.一个放热且熵增的反应， { H-T S < 0}，则任何温度下均为自发进行的反应，故C错误；
D. {NH_{3}(g)+HCl(g)═NH_{4}Cl(s)} 中 { S < 0}，室温下可自发进行，则该反应的 { H < 0}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{﹑} 下列叙述正确的是( )
A. 常温下水电离的 {c(H^{+})=10^{-4}mol/L} 的溶液，有可能是稀盐酸
B. {NH_{4}Cl} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {pH} 和 {K_{w}} 均减小
C. {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中， {c(H^{+})} 不相等
D. 在 {Na_{2}S} 溶液中加入 {AgCl} 固体，溶液中 {c(S^{2-})} 下降

A.} 水电离的 {c(H^{+})=10^{-4}mol/L} 的溶液，水的电离受到促进，为能水解的盐溶液，不能为盐酸溶液，故A错误；
B. {Kw} 与温度有关，稀释促进铵根离子水解，且水解生成氢离子浓度减小，则 {NH_{4}Cl} 溶液加水稀释后，恢复至原温度， {pH} 增大、 {K_{w}} 不变，故B错误；
C. {pH=5}，可知溶液中 {c(H^{+})=10^{-5}mol/L}，则 {pH=5} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {pH=5} 的 {NH_{4}Cl} 溶液中 {c(H^{+})} 相等，故C错误；
D. {Na_{2}S} 溶液中加入 {AgCl} 固体，会生成 {Ag_{2}S} 沉淀，可知溶液中 {c(S^{2-})} 下降，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为了配制 {NH_{4}^{+}} 的浓度与 {Cl^{-}} 的浓度比为 {1}： {1} 的溶液，可在 {NH_{4}Cl} 溶液中加入( )
A. 适量的 {HCl}
B. 适量的 {NaCl}
C. 适量的氨水
D. {NaOH}

A.} 加适量的 {HCl}，可抑制铵根离子水解，但 {Cl^{-}} 的浓度增大，且大于 {NH_{4}^{+}} 的浓度，故A错误；
B.加适量的 {NaCl}，对铵根离子水解无影响， {Cl^{-}} 的浓度大于 {NH_{4}^{+}} 的浓度，故B错误；
C.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使 {NH_{4}^{+}} 的浓度与 {Cl^{-}} 的浓度比为 {1}： {1}，故C正确；
D.加 {NaOH} 与铵根离子反应生成一水合氨， {Cl^{-}} 的浓度大于 {NH_{4}^{+}} 的浓度，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
 {①} {②} {③} {④} {pH} {11} {11} {3} {3} 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 | | | | |
A. {①} 、 {②} 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 {pH} 均减小
B. 分别加入稀释 {10} 倍，四种溶液的 {pH} {① > ② > ④ > ③}
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，所得溶液中 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {V_{a}} {L④} 与 {V_{b}} {L②} 溶液混合后，若混合后溶液 {pH=4}，(忽略溶液体积的变化)则 {V_{a}}： {V_{b}=11}： {9}

A.} 氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则 {pH} 减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱， {pH} 减小，故A正确；
B.强酸、强碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化 {1}，则稀释 {10} 倍时 {②} 的 {pH=10}， {④} 的 {pH=4}，而弱酸、弱碱稀释 {10} 倍， {pH} 变化小于 {1}，则 {①} 的 {10 < pH < 11}， {③} 的 {3 < pH < 4}，即分别加水稀释 {10} 倍四种溶液的 {pH} 为 {① > ② > ④ > ③}，故B正确；
C. {①} 、 {④} 两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则 {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D.若混合后溶液 {pH=4}，则盐酸过量，则 { {V_{a}×0.001mol/L-V_{b}×0.001mol/L}{V_{a}+V_{b}}=0.0001mol/L}，解得 {V_{a}}： {V_{b}=11}： {9}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {1.0mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})=1.0mol/L}
B. {1.0mol/L} {Na_{2}CO_{3}} 溶液： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})+c(Cl^{-})}

A.1.0mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中，根据物料守恒可得： {c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})=1.0mol/L}，故A正确；
B. {1.0mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，根据电荷守恒可知，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}，离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 {pH=5} 的混合溶液，根据物料守恒可得： {c(Na^{+})=c(NO_{3}^{-})}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}，下列叙述错误的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 充电时锌极与外电源正极相连
C. 放电时每转移 {3} {mol} 电子，正极有 {1mol} {K_{2}FeO_{4}} 被还原
D. 充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4} {H_{2}O}

A.} 放电时正极附近有 {OH^{-}} 生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；
B.充电时锌极与外电源负极相连，故B错误；
C.放电时正极转化为： {FeO_{4}^{2-}→Fe(OH)_{3}}， {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原要得到 {3mol} 电子，故C正确；
D.充电时阳极反应为： {Fe(OH)_{3}-3e^{-}+5OH^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}，该电池环境为碱性环境，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操 作 现 象 结 论 {A} 滴加稀 {NaOH} 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 {NH_{4}^{+}} {B} 向溶液 {X} 中先滴加稀硝酸，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 出现白色沉淀 溶液 {X} 中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {C} 滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 {I^{-}} {D} 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 {Na^{+}} 、无 {K^{+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 滴加稀 {NaOH} 溶液，其没有加热，不会生成氨气，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误；
B.向溶液 {X} 中先滴加稀硝酸，再滴加 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有 {SO_{3}^{2-}}，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有 {I^{-}}，故C正确；
D.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 {Na^{+}} 、但无法确定是否含有 {K^{+}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )
A. 用氢氟酸可以刻蚀玻璃
B. 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
C. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

A.} 玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，故A正确；
B.用瓷坩埚熔化 {NaOH} 等化合物易使坩埚炸裂，应用铁坩埚加热，故B错误；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是生产光纤制品的基本原料，故C正确；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，有黏性，不易燃烧，可用作粘合剂和木材的防火剂，故D正确；
故选： {B} ．
A.玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应；
B.用瓷坩埚熔化 {NaOH} 等化合物易使坩埚炸裂；
C.二氧化硅具有良好的光学特性；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，有黏性，不易燃烧．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B. {NaCl} 溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}}
C. 在 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 和 {NH_{4}Cl} 中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. {H_{2}S} 分子中，所有原子的最外层都达到了 {8} 电子的稳定结构

A.} 碘由分子构成，升华为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A正确；
B. {NaCl} 含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 含离子键、共价键，由离子构成，而 {N_{2}} 、 {CO_{2}} 都存在共价键，它们都是由分子构成，故C错误；
D. {H_{2}S} 分子结构式为 {H-S-H}， {H} 原子满足最外层 {2} 个电子结构，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是( )
A. {Na} 、 {Al} 、 {Cl} 的原子半径依次减小， {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 的离子半径也依次减小
B. 在第Ⅵ {A} 族元素的氢化物 {(H_{2}R)} 中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第 {2} 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A.Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 电子层结构相同， {Al} 的核电荷数大，离子半径较小， {Cl^{-}} 的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B.Ⅵ {A} 族中 {O} 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C. {O} 元素、 {F} 元素没有最高正化合价，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性 {Cl > S}，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温时，将 {0.1mol} {Fe(NO_{3})_{3}} 和 {2mol} {HCl} 溶于水得 {2L} 混合溶液，然后向该溶液投入 {m} {g} 铁粉使其充分反应后，滴加 {KSCN} 溶液不变红色 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 由于氧化性 {Fe^{3+} > H^{+}}，首先发生的反应是 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}
B. 当加入 {16.8} {g} 铁粉时，可生成 {6.72} {L} 气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 {Fe^{2+}} 和 {Fe^{3+}} 的形式存在
D. {m} 最少等于 {28} {g}，最多溶解铁粉的物质的量为 {0.9mol}

A.溶液中含有 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}，其氧化性大于铁离子，所以优先发生反应： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故A错误；
B. {16.8g} 铁的物质的量为： { {16.8g}{56g/mol}=0.3mol}，根据反应 {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O} 可知， {0.3mol} 铁完全反应生成 {0.3molNO} 气体，标况下 {NO} 的体积为 {6.72L}，选项中没有说明是否是标准状况，所以生成气体的体积无法计算，故B错误；
C.由于反应后的溶液中滴加 {KSCN} 溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在 {Fe^{3+}}，故C错误；
D.反应中至少消耗 {Fe} 的物质的量为： {n(Fe)=n(NO_{3}^{-})+ {1}{2}n_{总}(Fe^{3+})=0.3mol+0.4mol× {1}{2}=0.5mol}，质量为： {56g/mol×0.5mol=28g}；硝酸根离子完全反应后，溶液中还含有 {0.8mol} 氢离子，能消耗 {0.4molFe}，最多溶解铁粉的物质的量为 {0.9mol}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是( )
A. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {I^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {PO_{4}^{3-}}

A.ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 之间发生氧化还原反应， {H^{+}} 与 {ClO^{-}} 、 {S^{2-}} 发生复分解反应，满足条件，故A正确；
B. {MnO_{4}^{-}} 、 {I^{-}} 之间发生氧化还原反应，但四种离子之间不能发生复分解反应，故B错误；
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不发生反应，不满足条件，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {Ag^{+}} 与 {OH^{-}} 、 {PO_{4}^{3-}} 能够发生复分解反应，但不能发生氧化还原反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. {c(ClO^{-})=1.0mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-10}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {I^{-}}
C. 由水电离的 {c} {(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. 滴入少量 {KSCN} 溶液显红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.c(ClO^{-})=1.0mol⋅L^{-1}} 的溶液中， {ClO^{-}} 能够氧化 {SO_{3}^{2-}} 、 {S^{2-}}，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-10}} 的溶液中成长率大量的氢氧根离子， {Ca^{2+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或者碱性溶液， {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.滴入少量 {KSCN} 溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够与 {I^{-}} 离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选： {C}。
A. {c(ClO^{-})=1.0mol⋅L^{-1}} 的溶液中，亚硫酸根离子、硫离子都会被次氯酸根离子氧化；
B.常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-10}} 的溶液为碱性溶液，钙离子、镁离子、碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子发生反应；
C.水电离的 {c} {(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子， {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；
D.滴入少量 {KSCN} 溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B. 硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
D. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，可用于制作耐高温仪器

A.Na_{2}O_{2}} 能与 {CO_{2}} 反应，生成氧气，所以能够做供氧剂，故A正确；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
C.明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；
D. {Al_{2}O_{3}} 熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
 {①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
 {②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为( )
A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}
B. {AgCl} 、 {NaHCO_{3}}
C. {Na_{2}SO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {CuSO_{4}}

A.NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体， {AgCl} 不溶于盐酸，故B错误；
C. {BaCO_{3}} 不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且 {BaCO_{3}}，能和 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀，故C正确；
D.加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。
故选： {C}。
{①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
{②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )
A. {FeBr_{2}} 与 {Cl_{2}}
B. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}}
C. {HCl} 与 {Na_{2}CO_{3}}
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH}

A.} 亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；
B. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 溶液反应，只发生 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，与反应物的量无关，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为 {CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；
D. {Ca(HCO_{3})_{2}} 与 {NaOH} 反应，当 {NaOH} 过量时生成碳酸钠和碳酸钙， {NaOH} 少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}+3H_{2} { {\;{一定条件}\;}{ -}}{\;}2NH_{3}}，是工业上制造氮肥的重要反应 {.} 下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 增加 {N_{2}} 的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行， {N_{2}} 和 {H_{2}} 能 {100\%} 转化为 {NH_{3}}

A.} 反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
C.加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 {100\%}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 {14.X} 与 {Z} 同主族， {Y} 与 {W} 同主族，且 {X} 的原子半径小于 {Y.} 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： {Y < Z < W}
B. {Z} 在化合物中呈 {+1} 价
C. {Y} 与 {W} 可形成离子化合物
D. {W} 的单质能在 {Y} 的单质中燃烧生成 {WY_{3}}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > S > O}，即 {Z > W > Y}，故A错误；
B. {Z} 为 {Na} 元素，原子最外层电子数为 {1}，在化合物中呈 {+1} 价，故B正确；
C. {Y} 为 {O} 元素， {W} 为 {S} 元素，二者形成的化合物 {SO_{2}} 、 {SO_{3}}，都属于共价化合物，故C错误；
D. {Y} 为 {O} 元素， {W} 为 {S} 元素， {S} 在氧气中燃烧生成 {SO_{2}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的做法错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 用渗析的方法可除去 {Fe(OH)_{3}} 胶体中混有的 {Cl^{-}}
D. 加入适量的 {NaOH} 可除去 {NaHCO_{3}} 溶液中混有的少量 {Na_{2}CO_{3}}

A.} 分液时，注意防止液体重新混合而污染，上层液体应从上口倒出，下层液体从分液漏斗下端流出，故A正确；
B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法鉴别，故B正确；
C.胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；
D.氢氧化钠与碳酸钠不反应，应通入二氧化碳气体除杂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. {62} {g} {Na_{2}O} 溶液于水后所得溶液中含有的 {O^{2-}} 数为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {6.72L} {NO_{2}} 与水充分反应转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温常压下， {16g} 甲烷 {(^{12}C^{1}H)} 所含的中子数为 {10N_{A}}
D. 常温常压下， {14g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体含有的原子数目为 {N_{A}}

A.Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}，则溶液中的溶质是 {NaOH}，溶液中不存在 {O^{2-}}，故A错误；
B.标况下， {6.72L} {NO_{2}} 的物质的量 {= {67.2L}{22.4L/mol}=3mol}，二氧化氮和水反应方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，当有 {3mol} 二氧化氮反应时， {N} 元素由 {+4} 价变为 {+2} 价时，转移电子的物质的量 {=3mol× {1}{3}×(4-2)=2mol}，即转移电子个数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.一个甲烷分子中所含中子数 {=6+0=6}， {16g} 甲烷的物质的量 {= {16g}{16g/mol}=1mol}，则 {16g} 甲烷所含中子数为 {6N_{A}}，故C错误；
D. {14g} 由 {N_{2}} 和 {CO} 组成的混合气体的物质的量 {= {14g}{28g/mol}=0.5mol}，每个分子中含有两个原子，所以含有的总原子个数为 {N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡 {Br_{2}+H_{2}O {\;}{ }HBr+HBrO}，当加入 {AgNO_{3}} 溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 合成 {NH_{3}} 反应，为提高 {NH_{3}} 的产率，理论上应采取低温度的措施
D. 对 {2HI(g) {\;}{ }H_{2}(g)+I_{2}(g)}，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、由于合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向着放热方向移动，即向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )
A. {Fe^{3+}→Fe^{2+}}
B. {HCl→Cl_{2}}
C. {Zn→Zn^{2+}}
D. {NaCl→AgCl}

A.} 该反应中 {Fe} 元素化合价由 {+3} 价变为 {+2} 价，则需要还原剂才能实现，如铁、铜等，故A正确；
B.该反应中 {Cl} 元素化合价由 {-1} 价变为 {0} 价，则需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾或二氧化锰等，故B错误；
C.该反应中 {Zn} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，则需要氧化剂才能实现，如稀盐酸等，故C错误；
D.该反应中无化合价变化，属于复分解反应，不需要加入还原剂就能实现，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 电解质在通电时才能发生电离
B. {Fe} 可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质
C. 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质
D. 某物质不是电解质，就一定是非电解质

A.} 电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故A错误；
B.非电解质是化合物，铁为单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.存在自由移动的离子或自由电子的物质能导电，电解质不一定导电，如氯化钠固体，导电物质不一定是电解质，如铜，故C正确；
D.化合物不是电解质一定是非电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钠着火时，采用哪种灭火方式最好( )
A. 水
B. 煤油
C. 泡沫灭火器
D. 砂子

A.} 钠和水能反应 {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}，生成可燃性气体氢气，所以水不能灭火，故A错误；
B.煤油自身易燃烧，不能来用灭火，故B错误；
C.钠燃烧产物能够与二氧化碳反应产生氧气，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D.砂子能隔绝空气，所以砂子能灭火，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B. 硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C. 纯净的硅可做光导纤维的原料
D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

A.} 粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，发生的反应中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A错误；
B.硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体，常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的硅可做半导体材料，故C错误；
D.水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是( )
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

A.} 铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；
B.氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；
C.氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；
D.铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选： {D} ．
A.铵盐和水混合不会产生氨气；
B.氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；
C.氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；
D.氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中，不正确的是( )
A. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验 {K^{+}} 的存在
B. 用玻璃棒蘸取 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，滴在干燥的 {pH} 试纸上，测定该溶液的 {pH}
C. 液溴保存时液面覆盖一层水
D. 配制一定物质的量浓度的 {NaOH} 溶液时， {NaOH} 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

A.} 观察 {K} 的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验 {K^{+}} 的存在，故A正确；
B. {pH} 试纸不能湿润，则玻璃棒蘸取 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，滴在干燥的 {pH} 试纸上，测定该溶液的 {pH}，操作合理，故B正确；
C.液溴易挥发，则保存时液面覆盖一层水，故C正确；
D. {NaOH} 固体溶解后，未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由 {c= {n}{V}} 可知，溶液浓度偏大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) H=-a} {kJ⋅mol^{-1}}，一定条件下，将 {1mol} {X} 和 {3mol} {Y} 通入 {2L} 的恒容密闭容器中，反应 {10min}，测得 {Y} 的物质的量为 {2.4mol.} 下列说法不正确的是( )
A. {10min} 内， {Z} 的平均反应速率为 {0.02} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 第 {10min} 时， {X} 的物质的量浓度为 {0.8mol⋅L^{-1}}
C. {10min} 内，消耗 {0.2} {mol} {X}，生成 {0.4} {mol} {Z}
D. {10min} 内， {X} 和 {Y} 反应放出的热量为 {0.2a} {kJ}

A. {10min} 内， {Z} 的平均反应速率为 { { {0.4mol}{2L}}{10min}=0.02} {mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，故A正确；
B.第 {10min} 时， {X} 的物质的量浓度为 { {0.8mol}{2L}=0.4mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.由上述转化关系可知， {10min} 内，消耗 {0.2} {mol} {X}，生成 {0.4} {mol} {Z}，故C正确；
D.物质的量与热量成正比， {1molX} 完全反应放出热量为 {akJ}， {10min} 内， {X} 和 {Y} 反应放出的热量为 {0.2a} {kJ}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实现 {Al^{3+}+3A1O_{2}^{-}+6H_{2}O→Al(OH)_{3}↓}，正确的做法是( )
A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打
B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

A.} 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为 {Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}═Al(OH)_{3}+3CO_{2}↑}，故A错误；
B、向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子发生生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子，该反应不符合题意，故B错误；
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成 {AlO_{2}^{-}} 离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应 {Al^{3+}+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}↓}，故C正确；
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}}， {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {2A(g)⇌2B(g)+E(g)∆H= Q(Q > 0)}，达到平衡时，要使正反应速率降低， {A} 的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 缩小体积加压
B. 扩大体积减压
C. 增加 {E} 的浓度
D. 降温

A.} 缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.扩大体积降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动， {A} 的浓度降低，故B错误；
C.增大 {E} 的浓度，平衡向逆反应方向移动， {A} 的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错误；
D.正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小， {A} 的浓度增大，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4})}： {Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2} { {\;\; \;\;}{}}{\;}2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O}，下列说法正确的是( )
A. 反应中 {Fe_{2}O_{3}} 是还原剂
B. {Fe_{2}O_{3}} 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C. {3molNa_{2}O_{2}} 反应，有 {3mol} 电子转移
D. 在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+4} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

A.Fe} 元素的化合价升高，则反应中 {Fe_{2}O_{3}} 是还原剂，故A正确；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C. {3molNa_{2}O_{2}} 反应，有 {6mol} 电子转移，故C错误；
D.在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关颜色变化的叙述不正确的是( )
A. 淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色
B. {KSCN} 溶液中滴入 {Fe^{3+}} --变血红色
C. 氯化银见光分解--变银白色
D. 无水硫酸铜在空气中久置--变蓝色

A.} 淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故A正确；
B.三价铁遇硫氰化钾溶液变成血红色，所以氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变成血红色，故B正确；
C.氯化银分解生成单质银，为黑色粉末，故C错误；
D.无水硫酸铜能够与水蒸气结合生成胆矾，胆矾为蓝色，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A. {CaCl_{2}} 、 {SiO_{2}}
B. {NaCl} 、 {HCl}
C. {CaO} 、 {CO_{2}}
D. {Cl_{2}} 、 {I_{2}}

A.CaCl_{2}} 为离子化合物，熔化断裂离子键， {SiO_{2}} 是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，与化学键有关，故A正确；
B. {NaCl} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {HCl} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
C. {CaO} 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 {CO_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故C错误；
D. {Cl_{2}} 与 {I_{2}} 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ( )
A. 合成氨
B. 制硫酸
C. 制盐酸
D. 制纯碱

A、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故A错误；
B、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故B错误；
C、制备盐酸是氯气和氢气化合的反应，没有可逆反应的过程，不牵涉勒沙特列原理，故C正确；
D、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，牵涉勒沙特列原理，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {a} {g} 镁粉和铁粉的混合物加到 {b} {g} {ZnSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣 {.} 下列有关说法中，不合理的是( )
A. 滤渣的质量一定小于 {a} {g}
B. 若滤渣中含有单质 {Fe}，则滤液一定是无色溶液
C. 若滤液中的金属阳离子只有 {Mg^{2+}}，则滤渣中一定含有 {Cu} 、 {Fe} 、 {Zn} 金属单质
D. 若滤渣中只含有单质 {Cu}，则滤液中至少含有三种金属阳离子

A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于 {a} {g}，故A错误；
B、若滤渣中含有单质 {Fe}，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B正确；
C、若滤液中的金属阳离子只有 {Mg^{2+}}，则滤渣中一定含有 {Cu} 、 {Fe} 、 {Zn} 金属单质，故C正确；
D、若滤渣中只含有单质 {Cu}，则滤液中至少含有三种金属阳离子 {.} 故正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )
A. 溴水
B. 品红溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液
D. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液

A.} 二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，体现还原性，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，使品红溶液褪色，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现还原性，故C错误；
D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；
故选： {B} ．
依据二氧化硫为酸性氧化物具有弱的氧化性、强的还原性、漂白性解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A. 浓硫酸
B. 稀硫酸
C. 浓盐酸
D. 浓硝酸

A.} 浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，故A正确；
B.稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故C错误；
D.浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故D错误。
故选： {A}。
浓硫酸具有吸水性，难挥发，浓盐酸和浓硝酸具有易挥发性，根据三种酸的物理性质解答该题。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中，不正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B. {SiO_{2}} 可用于制造光导纤维，因其性质稳定不导电
C. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.} 焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确；
B.二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐，故B错误；
C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；
D.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记叙无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {…}，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛” {.} 这里的“强水”是指( )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 氢氟酸
D. 卤水

A.} 氨水属于弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {Cl^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {H^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}}

A.Ba^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B. {SO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液： {SO_{3}^{2-}+2H^{+}═SO_{2}↑+H_{2}O}
B. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O}： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}
D. 向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}

A.} 向稀 {HNO_{3}} 中滴加 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的离子反应为： {2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}═3SO_{4}^{2-}+2NO↑+H_{2}O}，故A错误；
B.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量 {NH_{3}⋅H_{2}O}，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.向 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {Na_{2}O_{2}}，离子方程式： {2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O═4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}↓+O_{2}↑}，故D正确；
故选： {D} ．
A.发生氧化还原反应生成硫酸钠、 {NO} 和水；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
C.不符合反应客观事实；
D.二者反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．