callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 ( )
A. {MgCl_{2}}
B. {HCl}
C. {H_{2}O}
D. {NaOH}

A. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B. {HCl} 是含有共价键的共价化合物，故B错误；
C. {H_{2}O} 是含有共价键的共价化合物，故C错误；
D.氢氧化钠中既含有离子键又含有极性共价键，属于离子化合物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 溶于 {HI} 溶液中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+=}2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. {[Ag(NH_{3})_{2}]OH} 的溶液中加入盐酸： {Ag^{+}+Cl^{-=}AgCl↓}
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液吸收 {Cl_{2}:4Cl_{2}+S_{2}O_{3}^{2{{-}}}+5H_{2}O=10H^{+}+2SO_{4}^{2{{-}}}+8Cl^{-}}
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {NH_{4}^{{+}}+Fe^{2+}+3OH^{-=}Fe(OH)_{2}↓+NH_{3}·H_{2}O}

A. {Fe_{2}O_{3}} 溶于 {HI} 溶液中的离子反应为 {2I^{-}+Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B. {[Ag(NH_{3})_{2}]OH} 的溶液中加入盐酸的离子反应为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液吸收 {Cl_{2}} 的离子反应为： {4Cl_{2}+S_{2}O_{3}^{2-}+5H_{2}O=10H^{+}+2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}}，遵循电子、电荷、质量守恒，故C正确；
D. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {2NH_{4}^{+}+Fe^{2+}+4OH^{-}=Fe} {(OH)_{2}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色的是( )
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 乙烯
D. 乙醇

A.} 乙烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故A错误．
B.甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色；与溴水不反应，但因发生萃取而褪色，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾或溴水都反应，溶液褪色，故C正确；
D.乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色；与溴水不反应，故D错误；
故选： {C} ．
能使溴水褪色的有机物有：不饱和烃，如烯烃、炔烃等；不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯等；
能使高锰酸钾溶液褪色的有机物有：有不饱和烃，如烯烃、炔烃等；苯的同系物；苯酚；醇类；醛类等；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，降低化学反应速率

A.增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故B错误；
C.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否有丁达尔现象
B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子的大小
D. 是否均一、透明、稳定

A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒 {(1nm～100nm)} 在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于 {1nm} 的溶液和微粒直径大于 {100nm} 的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；
B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式表达正确的是
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： {2C{l}^{-}+2{H}_{2}O {通电}{=}C{l}_{2}↑+{H}_{2}↑+2O{H}^{-} }
B. 用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜： {CuO +2H^{+}=Cu^{2+}+ H_{2}O}
C. 常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： {Cl_{2}+ OH^{-}=Cl^{-}+ ClO^{-}+ H_{2}O}
D. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O→C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}

A.电解熔融的氯化钠生成钠和氯气： {2C{l}^{-}+2N{a}^{+} {通电}{=}C{l}_{2}↑+2Na }，故A错误；
B.将固体 {CuO} 加入稀 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 中反应的化学方程式： {CuO+2H} {{\,\!}^{+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故B正确；
C.氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为 {Cl} {{\,\!}_{2}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=Cl} {{\,\!}^{-}} {+ClO} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应： {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {O} {{\,\!}^{-}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O=C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{5}} {OH+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与冷水反应
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应
C. 甲烷燃烧
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 反应

A.金属钠和水的反应属于放热反应，故A错误；
B.酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
C.物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是( )
A. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
B. 原子半径大小： {Na > S > O}
C. 酸性强弱： {HIO_{4} > HBrO_{4} > HClO_{4}}
D. 金属性强弱： {Na > Mg > Al}

A.金属性 {K > Na > Li}，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为 {KOH > NaOH > LiOH}，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径在减小，则 {Na > S}，同主族从上到下原子半径在增大，则 {S > O}，故B正确；
C.因非金属性 {I < Br < Cl}，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为 {HIO} {{\,\!}_{4}} { < HBrO} {{\,\!}_{4}} { < HClO} {{\,\!}_{4}}，故C错误；
D. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性 {Na > Mg > Al}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为 {114} 的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )
A. 该元素原子的最外层电子数为 {4}
B. 其常见价态为 {+2} 、 {+4}
C. 它的金属性比铅强
D. 它的原子半径比第 {115} 号元素的原子半径小

A.} 位于第Ⅳ {A} 族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为 {4}，故A正确；
B.位于第Ⅳ {A} 族，常见的价态为 {+2} 、 {+4}，故B正确；
C.同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
D.同周期从左向右原子半径在减小，则它的原子半径比第 {115} 号元素的原子半径大，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于吸热反应的是
A. 碘的升华
B. 生石灰溶于水
C. 酸碱中和
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体混合

A.碘的升华不是化学反应，故A错误；
B. {CaO} 与水反应，为放热反应，故B错误；
C.中和反应为放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)} {2} {⋅8H} {2} {O} 与 {NH} {4} {Cl} 晶体混合，为吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A. {NaOH}
B. {H_{2}O}
C. {H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Na_{2}O}

A. {NaOH} 含离子键、 {O-H} 共价键，故A正确；
B.水只含共价键，故B错误；
C.氢气只含共价键，故C错误；
D.氧化钠只含离子键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程有热量放出的是( )
A. 断开氢气中的 {H—H} 键
B. {C} 与 {H_{2}O(g)} 反应
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应
D. {Na} 与 {H_{2}O} 反应

A.断键吸收能量，故A错误；
B. {C} 与 {H_{2}O(g)} 反应的反应是吸热反应，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故C错误；
D. {Na} 与 {H_{2}O} 反应是放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 胃舒平是一种抗酸药
B. 维生素 {A} 能防治坏血病
C. 青霉素是一种抗生素
D. 阿司匹林可用于解热镇痛

A.胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，中和胃酸，故A正确；
B.维生素 {C} 能防治坏血病，故B错误；
C.青霉素是一类弱酸性物质，至少有五种，即 {F} 、 {G} 、 {X} 、 {K} 、 {V}，用得最多的是青霉素 {G} 的钠盐(俗名盘尼西林)是一种抗生素，故C正确；
D.阿司匹林也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A. 打开盛装 {NO} 的集气瓶；冷却 {NO_{2}} 气体
B. 用冰水混合物冷却 {SO_{3}} 气体；加热氯化铵晶体
C. 木炭吸附 {NO_{2}} 气体；将氯气通入品红溶液中
D. 向品红溶液中加入 {Na_{2}} {O} {{\,\!}_{2}}；向 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加 {KSCN} 溶液

A.打开盛装 {NO} 的集气瓶， {NO} 被氧化为 {NO_{2}}，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；
B.用冰水混合物冷却 {SO_{3}} 气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；
C.木炭吸附 {NO_{2}} 气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；
D.过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，为化学变化；三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物，属于化学变化，故D错误；
故选： {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 {]} 现象 结论 | | | |
| {A} 向稀 {HNO_{3}} 中加入过量铁粉，再滴入少量 {KSCN} 溶液 溶液变红 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} | | | |
| {B} 向 {AgNO_{3}} 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 {Ag^{+}} 与 {NH_{3}⋅H_{2}O} 能大量共存 | | | |
| {C} 将可调高度的铜丝伸入到稀 {HNO_{3}} 中 溶液变蓝 {Cu} 与稀 {HNO_{3}} 发生置换反应 | | | |
| {D} 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液在试管中混合后，加入 {CCl_{4}}，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.硝酸把铁氧化为铁离子，铁粉过量，将铁离子全部还原为亚铁离子，加入 {KSCN} 溶液，不变红色，故A错误；
B. 向 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后生成银氨溶液，结论不合理，故B错误；
C. {Cu} 与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，不属于置换反应，结论不合理，故C错误；
D.由现象可知，碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，则氧化性： {Fe} {{\,\!}^{3+}} { > I} {{\,\!}_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
D. 对于 { H > 0} 的反应能自发进行，则该反应的 { S < 0}

A.} 吸热、放热反应一定条件下可自发进行，如氢氧化钡与氯化铵为吸热反应可自发进行，燃烧反应常温不能进行，故A错误；
B. {C} 与氧气反应生成二氧化碳，加热可进行，焓变小于 {0}，但熵变为 {0}，自发进行反应的焓变可能大于 {0}，如氢氧化钡与氯化铵的反应，故B错误；
C. { H-T S < 0} 的反应可自发进行，如碳酸钙分解反应，熵增，低温下不能进行，该反应的 { H > 0}，故C正确；
D. {. H-T S < 0} 的反应可自发进行， { H > 0} 的反应能自发进行，则该反应的 { S > 0}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知，常温下， {K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}， {K_{sp}(AgI)=8.3×10^{-17}}，下列叙述中正确的是( )
A. 常温下， {AgCl} 在饱和 {NaCl} 溶液中的 {K_{sp}} 比在纯水中的 {K_{sp}} 小
B. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将 {0.001} {mol⋅L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液滴入 {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中，一定先产生 {AgI} 沉淀
D. 向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，有 {AgCl} 析出且溶液中 {c(Ag^{+})=c(Cl^{-})}

A.K_{SP}} 只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误；
B. {K_{SP}(AgCl) > K_{SP}(AgI)}，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 {AgCl} 的悬浊液中加入 {KI} 溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C. {KCl} 和 {KI} 的混合溶液中， {c(Cl^{-})} 和 {c(I^{-})} 的大小无法比较，所以 {Qc} 也无法知道，无法判断 {Qc} 与 {K_{SP}} 差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D.向 {AgCl} 的饱和溶液中加入 {NaCl} 晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀， {c(Ag^{+})} 减小， {c(Cl^{-})} 增大， {c(Ag^{+}) < c(Cl^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 {10NaN_{3}+2KNO_{3}=K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑}，对于该反应，下列判断正确的是( )
A. {NaN_{3}} 中氮元素的化合价为 {-3}
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中若转移 {1mol} 电子，则产生 {2.24L} 气体(标准状况)
D. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 {15}： {8}

A.} 叠氮化钠中 {N} 元素化合价由 {- {1}{3}} 价变为 {0} 价，故A错误；
B.硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；
C.反应过程中若转移 {1mol} 电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为 {1mol}，生成氮气的物质的量 {= {1mol}{10}×16=1.6mol}，则产生 {35.84L} 气体(标准状况)，故C错误；
D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 {30}： {16=15}： {8}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数为 {0.05N_{A}}
B. 常温下， {16gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中含有的氧原子数为 {N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4} {L} {NO} 和 {22.4} {L} {O_{2}} 混合后所得气体中分子总数为 {1.5} {N_{A}}
D. {1molFeCl_{3}} 与沸水反应生成胶体后，含有 {N_{A}} 个 {Fe(OH)_{3}} 胶粒

A..} 醋酸是弱酸部分电离， {0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH} 溶液中含有的氢离子数小于 {0.05N_{A}}，故A错误；
B.氧气和臭氧均由氧原子构成， {16gO_{2}} 和 {O_{3}} 的混合气体中氧原子的物质的量为 {1mol}，氧原子数为 {N_{A}}，故B正确；
C.根据 {2NO+O_{2}═2NO_{2}} 可知：标准状况下， {22.4 L NO} 即 {1molNO} 和 {22.4 LO_{2}} 即 {1mol} 氧气混合后所得气体的物质的量为 {1.5mol}，但由于 {NO_{2}} 气体中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，导致分子总数小于 {1.5N_{A}}，故C错误；
D. {Fe(OH)_{3}} 胶粒是氢氧化铁的微粒集合体， {1molFeCl_{3}} 与沸水反应生成胶体后，含有 {Fe(OH)_{3}} 胶粒 { < N_{A}} 个，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习和研究的常用手段 {.} 下列分类依据和结论都正确的是( )
A. {H_{2}0} 、 {CH_{3}COOH.Cu_{2}} {(OH)_{2}CO_{3}} 均含有氧元素，都是氧化物
B. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH.NaCl} 均为强电解质，都属于离子化合物
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

A.} 氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以 {HCOOH} 、 {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 不是氧化物，故A错；
B. {H_{2}SO_{4}} 、 {NaOH.NaCl} 均为强电解质， {NaOH.NaCl} 都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故B错误；
C. {Al} 、 {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应， {Al_{2}O_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故C错误；
D.溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. 金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化
B. 强电解质都易溶于水，所以 {CaCO_{3}} 是弱电解质
C. {HCl} 的水溶液能导电，所以盐酸溶液是强电解质
D. 由于 {CH_{3}COOH} 是弱电解质，所以醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

A.金属导电是自由移动的电子导电，是物理变化，电解质溶液导电是自由移动的离子导电，得失电子，是化学变化，A正确；
B.强电解质指溶于水的部分是完全电离， {CaCO_{3}} 在水溶液中溶解的比较少，但是电离的部分是完全电离，属于强电解质，B错误；
C.盐酸溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；
D.溶液的导电能力比较的是自由移动离子的浓度，D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列不影响氢气产生速率的是
A. 加少量 {Na_{2}SO_{4}} 固体
B. 改变盐酸的浓度
C. 改变溶液的温度
D. 镁条换成镁粉

A.加少量 {Na_{2}S0_{4}} 固体，对反应无影响，则 {Al} 与盐酸反应生成氢气的速率不变，故A符合题意；
B.改变接触面积，反应速率变化，故B不符合题意；
C.改变温度，反应速率变化，故C不符合题意；
D.改变盐酸的浓度，反应速率变化，故D不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. 能和铝反应生成氢气的溶液： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}
B. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{_{4}}{^{2-}}}
C. 含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}} 、 {SCN^{-}}
D. 使酚酞变红色的溶液： {CO_{3}^{2-\;}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+\;}} 、 {K^{+}}

A.能和铝反应生成氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液，在碱性溶液中 {Fe^{3+}} 不能共存，酸溶液中，因为有 {NO_{3}^{-}}，不能生成氢气，故A错误；
B.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol·L^{-1}} 的溶液，可能是酸溶液或碱溶液， {OH^{-}} 、 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故B错误；
C.含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞变红色的溶液呈碱性： {CO_{3}^{2-\;}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Na^{+\;}} 、 {K^{+}} 之间不反应，可以大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等 {.} 下列有关新能源的说法不正确的是( )
A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用
C. 氢能是一种清洁的二次能源 {{.}} 可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化
D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

A.新能源是清洁能源，环境污染少，故A正确；
B.晶体硅可用来制造太阳能电池，故B正确；
C.利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，不符合要求，故C错误；
D.解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是( )
A. 金属钠
B. 浓硝酸
C. {FeSO_{4}} 溶液
D. 浓硫酸

A.} 钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，与空气隔绝，故A错误；
B.浓硝酸易分解，所以须存放在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.硫酸亚铁有还原性，能被空气中的氧气氧化，但见光不分解，所以要密封保存，故C错误；
D.浓硫酸有吸水性，但见光不分解，所以不需要避光保存但要密封储存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，提高原料利用率
B. 只要条件适当，任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C. 当化学反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
D. 往容器内加入 {2molSO_{2}} 与 {1molO_{2}} 时，无论怎样控制反应条件，都不会生成 {2molSO_{3}}

A.根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，但不能提高原料利用率，故A错误；
B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，但可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物，故B错误；
C.当反应达到限度时，若保持外界条件不变时，反应体系内各物质含量始终不变，外界条件改变，平衡被破坏，需重新建立平衡，故C错误；
D.可逆反应不能进行到底，往容器内加入 {2molSO} {{\,\!}_{2}} 与 {1molO} {{\,\!}_{2}} 时，无论怎样控制反应条件，都不会生成 {2molSO} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {K^{+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. {Na^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {Fe^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.碱性条件下离子之间不能反应，能共存，但 {MnO_{4}^{-}} 在水溶液中为紫色，故A错误；
B.碱性条件下离子之间不能反应，能共存，且在水中均为无色，故B正确；
C.碱性条件下 {OH^{-}} 与 {H^{+}} 结合生成水，则不能大量共存，故C错误；
D.碱性条件下 {OH^{-}} 与 {Fe^{3+}} 结合生成红褐色沉淀，则不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸 {(2HCl+H_{2}SeO_{4}═H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}↑+H_{2}O)}，通 {SO_{2}} 于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是 ( )
A. 氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2} > H_{2}SO_{3}}
B. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4}}
C. 析出 {1 mol} 硒需要消耗标准状况下 {22.4 L SO_{2}}
D. 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为 {Cl_{2}}

A.反应中 {Se} 元素化合价降低， {H_{2}SeO_{4}} 为氧化剂， {Cl} 元素化合价升高， {Cl_{2}} 为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则 {H_{2}SeO_{4}} 的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性： {H_{2}SeO_{4} > Cl_{2} > H_{2}SO_{3}}，故A正确；
B.根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，非金属性 {S > Se}，所以酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{2}SeO_{4}}，故B正确；
C.将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中 {Se} 元素化合价由 {+4} 价降低到 {0} 价， {S} 元素化合价由 {+4} 价升高到 {+6} 价，则析出 {1mol} 硒要用 {H_{2}SeO_{3}1mol}， {SO_{2\;}2mol}，即标准状况下 {44.8L}，故C错误；
D.反应中 {Se} 元素化合价降低， {H_{2}SeO_{4}} 为氧化剂， {Cl} 元素化合价升高， {Cl_{2}} 为氧化产物，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氯化铁溶液中： {Mg^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}_{\;\;\;\;\;\;}}
B. 白醋中： {K^{+}} 、 {N a^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 盐酸溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3-\;}^{\;\;\;\;\;}}
D. 食盐水中： {Fe^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.氯化铁溶液中：铁离子与 {SCN} {{\,\!}^{-}} 发生络合反应不能大量共存，故A不符合题意；
B.白醋中含有氢离子， {H} {{\,\!}^{+}} 、 {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 反应生成碳酸不能大量共存，故B不符合题意；
C.盐酸溶液中： {H} {{\,\!}^{+}} 、 {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 三种离子发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意；
D.食盐水中： {Fe} {{\,\!}^{2+}} 、 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 四种离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验事故的处理方法正确的是( )
A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

A.} 当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；
B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A. 合金
B. 半导体
C. 催化剂
D. 农药

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某原电池的总反应是 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，则该原电池的组成正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} 正极 {Zn} {Zn} 碳棒 {Cu} 负极 碳棒 {Fe} {Zn} {Zn} 电解质溶液 {CuCl_{2}} {H_{2}SO_{4}} {CuSO_{4}} {ZnCl_{2}} | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Zn} 作负极、石墨作正极，故A错误；
B.电解质溶液应该是可溶性铜盐溶液而不能是稀硫酸，故B错误；
C.锌作负极、石墨作正极、硫酸铜溶液为电解质溶液，符合题干信息，故C正确；
D.电解质溶液应该是可溶性铜盐溶液而不是可溶性锌盐溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液氧化的物质是( )
A. {CH_{3}=CH-CHO}
B. {CH_{3}CH_{2}COOH}
C. {CH_{2}=CH-COOCH_{3}}
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}

A. {CH_{3}=CH-CHO}，分子中没有羟基或羧基，不能够发生酯化反应，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}COOH}，分子中没有醛基，不能和新制的 {Cu(OH)_{2}} 反应，故B错误；
C.分子中没有醛基，不能够被新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液氧化，故C错误；
D. {CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO} 分子中含有羟基、醛基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )
A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B. 酸雨是指 {pH} 小于 {7} 的雨水
C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D. 光化学烟雾是汽车尾气的排放引起的

A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；
B.酸雨是指 {pH} 小于 {5.6} 的雨水，故B错误；
C.工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；
D.光化学烟雾是因为汽车尾气中的氮的氧化物造成的，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是( )
A. 淀粉
B. 玻璃
C. 塑料
D. 高温陶瓷

A.淀粉属于天然材料，故A错误；
B.玻璃属于无机非金属材料，不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料，故B错误；
C.塑料属于合成材料，故C正确；
D.高温陶瓷属于无机非金属材料，不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 陈述 {I} 陈述Ⅱ | | |
| {A} {SO_{2}} 具有漂白性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 | | |
| {B} {NH_{3}} 具有碱性 {NH_{3}} 极易溶于水 | | |
| {C} {SiO_{2}} 可与 {HF} 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 | | |
| {D} {HNO_{3}} 具有酸性 可用铁和稀 {HNO_{3}} 制取氢气 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {SO_{2}} 的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质， {SO_{2}} 和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，所以两者无因果关系，故A错误；
B.氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质，所以两者无因果关系，故B错误；
C.玻璃中二氧化硅与 {HF} 酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C正确；
D.硝酸是强氧化性的酸，与金属反应不产生氢气而产生氮的氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {NaHCO_{3}} 溶液的表述正确的是
A. 存在的电离平衡为 {HCO_{3}^{-} +H_{2}O⇌ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}
B. 存在的电荷守恒为 {c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({O}{{{H}}^{-}})}
C. {{HCO}_{3}^{-}} 的电离程度大于 {{HCO}_{3}^{-}} 的水解程度
D. {c({N}{{{a}}^{+}})=c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})}

A.溶液存在 {NaHCO_{3}} 和 {H_{2}O}， {NaHCO_{3}} 为强电解质，完全电离： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}， {HCO_{3}^{-}} 存在电离平衡： {HCO_{3}^{-}⇌H^{+}+CO_{3}^{2-}}，还存在 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B.溶液存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液呈碱性， {HCO_{3}^{-}} 的水解大于 {HCO_{3}^{-}} 的电离，故C错误；
D. {NaHCO_{3}} 溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列分离混合物的操作中，必须加热的是( )
A. 过滤
B. 萃取
C. 分液
D. 蒸馏

A.过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；
B.利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误；
C.分液是分离互不相溶的液体的操作，不需要加热，故C错误；
D.蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液 {-} 固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质与应用不适宜的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 有漂白性，可用作供氧剂
B. {Al(OH)_{3}} 能与酸反应，医学上能用作治疗胃酸过多
C. {Fe_{2}O_{3}} 能被许多还原剂还原，冶金工业上用于炼铁
D. 铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

A. {Na_{2}O_{2}} 与 {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 反应都能生成氧气，故可用作供氧剂，故A错误；
B. {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 能与酸反应，医学上能用作治疗胃酸过多，故B正确；
C. {Fe_{2}O_{3}} 在冶金工业上用于炼铁，如 {Fe_{2}O_{3}+3CO {高温}{=} 2Fe+3CO_{2}}，故C正确；
D.铝用于冶炼难熔金属，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程中涉及一系列化学反应，下列说法正确的是 ( )
A. {SiO_{2}} 即能与 {HF} 反应，又能与 {NaOH} 反应，属于两性氧化物
B. 硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体
C. 在食品包装袋内放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D. 二氧化硅广泛用于制作太阳能电池板

A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为 {SiO_{2}+2NaOH═Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为： {SiO_{2}+4HF═SiF_{4}↑+2H_{2}O}，但二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故B错误；
C.硅胶具有吸水性，铁具有还原性，则在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C正确；
D.晶体硅广泛用于制作太阳能电池板，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： {2Cl^{-}+2H_{2}O {通电}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液： {{NH}_{{4}}^{+}+{O}{{{H}}^{-}}==={N}{{{H}}_{{3}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}
C. 滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： {4I^{-}+O_{2}+4H^{+}═══2I_{2}+2H_{2}O}
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： {{C}{{{a}}^{{2}+}}+{HCO}_{{3}}^{-}+{O}{{{H}}^{-}}==={CaC}{{{O}}_{{3}}} +{{{H}}_{{2}}}{O}}

A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为 {2C{l}^{-}+2N{a}^{+}\; {通电}{=}C{l}_{2}↑+2Na }，故A错误；
B.向 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中加入足量的 {NaOH} 溶液的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}═NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为 {4I} {-} {+O} {2} {+4H} {+} {═══2I} {2} {+2H} {2} {O}，故C正确；
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：若用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {{\,\!}0.1 mol CH_{4}} 分子所含质子数为 {1.6 NA}
B. 在标准状况下， {22.4 LH_{2}} 中含有 {N_{A}} 个氢原子
C. {16 g} 氧气和 {16 g} 臭氧所含的原子数均为 {N_{A}}
D. {N_{A}} 个 {CO} 分子和 {0.5 mol CH_{4}} 的质量比为 {7}： {4}

A. {CH_{4}} 所含的质子数为 {10}， {0.1 mol CH_{4}} 分子所含质子数为 {N_{A}}，故A错误；
B.在标准状况下，氢气是双原子分子， {22.4 LH_{2}} 中含有 {2N_{A}} 个氢原子，故B错误；
C.氧气和臭氧均由氧原子构成， {16 g} 氧气和 {16 g} 臭氧所含的原子数均为 {N_{A}}，故C正确；
D. {N_{A}} 个 {CO} 分子的质量为 {28g}， {0.5 mol CH_{4}} 的质量为 {8g}，二者的质量比为 {14}： {4}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 吸热反应可以自发进行
B. 所有自发过程都将导致体系的熵值增大
C. 有序性越高，熵值就越低
D. 对于同种物质，在气态时其熵值最大

A.} 吸热反应，如 { S > 0}，符合 { H-T⋅ S < 0} 时，反应可自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，在常温下就能进行，故A正确；
B.能自发进行的反应，熵值不一定增大，如氯化氢与氨气的反应，为熵值减小的反应，但能自发进行，故B错误；
C.有序性越高，混乱度越小，熵值越小，故C正确；
D.对于同种物质，固体的熵值 { < } 液体 { < } 气体，故D正确．
故选： {B} ．
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 { H-T⋅ S < 0} 时，反应可自发进行，不能只根据焓变或熵变判断，另外物质的状态不同，熵值不同，一般来说固体的熵值 { < } 液体 { < } 气体，混乱度越大，熵值越大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 做红烧鱼时，常加入一些食醋和酒会更香，是因为生成了少量的酯
B. 明矾是常用的混凝剂，可用于污水的杀菌和消毒
C. 物流运输中可以用浸泡过 {KMnO_{4}} 溶液的纸张保鲜水果
D. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

A.食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故A正确；
B.明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成 {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性不能作为消毒剂，故B错误；
C.乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故C正确；
D.水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 选项 {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 | | | | |
| 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 | | | | |
| 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 共价键范德华力 范德华力共价键 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.碘化钾属于离子晶体，有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；
B.干冰属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，原子键通过共价键结合，故B正确；
C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；
D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，原子键通过共价键结合，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是
A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

A.化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应中没有新元素，故A正确；
B.石油的分馏是物理变化，故B错误；
C.电解质溶液的导电过程，实质是其电解的过程，电解质溶液在电解时发生了化学反应，故C错误；
D.阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数，所以某粒子的电子数等于质子数，则该粒子不可能是一种离子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺
B. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

A.陶瓷、酿酒工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
B.黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照 {1}： {2}： {3} 的物质的量比混合在一起，故B错误；
C.侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
D.黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，属于金属材料，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和水反应： {Na + H_{2}O = Na^{+} + OH^{-}+ H_{2}↑}
B. 氯化铁溶液与铜反应： {2Fe^{3+}+Cu} {=} {2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 氢氧化钡溶液与稀醋酸反应： {H^{+}+OH^{-}=} {H_{2}O}
D. 碳酸钙与稀盐酸反应： {2H^{+}+CO{_{3}}{^{2-}} =} {CO_{2}↑+H_{2}O}

A.钠与水反应的离子方程式是： {2Na + 2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+\;}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {↑}，故A错误；
B.氯化铁溶液与铜反应的离子方程式是： {2Fe} {{\,\!}^{3+}} {+ Cu=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+ Cu} {{\,\!}^{2+}}，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀醋酸反应的离子方程式是： {CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2CH} {{\,\!}_{3}} {COOH=2CH} {{\,\!}_{3}} {COO} {{\,\!}^{-}} {+Ca} {{\,\!}^{2}} {{\,\!}^{+}} {+CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： {Ca} {C} {O} {{\,\!}_{3}} {+} {2H} {{\,\!}^{+}} {=} {Ca} {{\,\!}^{2+}} {+} {CO} {{\,\!}_{2}} {↑+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要将 {NaCl} 溶液中含有的少量 {FeCl_{3}} 、 {AlCl_{3}} 杂质除去，合理的方案是( )
A. 加入过量氨水后过滤
B. 加入过量 {NaOH} 溶液后过滤
C. 先加过量 {NaOH} 溶液后过滤，取滤液再通入足量 {CO_{2}} 再过滤
D. 先加过量 {NaOH} 溶液后过滤，取滤液通入足量 {CO_{2}} 再过滤，往滤液中加入适量盐酸

A.} 加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；
B.加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；
C.先加过量 {NaOH} 溶液后过滤，取滤液再通入足量 {CO_{2}} 再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D.加入过量氢氧化钠容容易， {FeCl_{3}} 可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀， {AlCl_{3}} 可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关晶体的说法中正确的是( )
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子
D. 分子间作用力越大，分子越稳定

A.氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故A错误；
B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故B正确；
C.金属晶体中有阳离子无阴离子，故C错误；
D.分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表中有 {8} 个主族
B. 元素周期表中有 {7} 个周期
C. 周期表中的主族都有金属元素
D. {IA} 族中的元素全部是金属元素

A.} 元素周期表有 {7} 个主族，故A错误；
B.元素周期表有 {7} 个周期，故B正确；
C.以目前元素周期表说，卤素中没有金属元素，故C错误；
D.Ⅰ {A} 族的元素除 {H} 元素外都是金属元素，故C错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：砷 {(As)} 为第 {4} 周期第 {VA} 族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
A. 砷有 {-3} 、 {+3} 、 {+5} 等多种化合价
B. 原子半径： {As > P}
C. 酸性： {H_{3}AsO_{4} > H_{2}SO_{4}}
D. 热稳定性： {HBr > AsH_{3}}

A.第Ⅴ {A} 族元素最外层电子数是 {5}，可以存在 {-3} 、 {+3} 、 {+5} 等多种化合价，故A正确；
B.原子半径： {As > P}，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 {S > As}，酸性： {H_{3}AsO_{4} < H_{2}SO_{4}}，故C错误；
D.稳定性： {HBr > AsH_{3}}，故D正确。
最终答案：C