callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 目的 分离方法 原理 | | | |
| {A} 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 | | | |
| {B} 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 | | | |
| {C} 除去 {KNO_{3}} 固体中混杂的 {NaCl} 重结晶 {NaCl} 在水中的溶解度很大 | | | |
| {D} 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法 {.NaCl} 随温度升高溶解度变化不大， {KNO_{3}} 随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列微粒中与 {OH^{-}} 具有相同质子数和电子数的是( )
A. {Na^{+}}
B. {NH_{4}^{+}}
C. {Ne}
D. {F^{-}}

A. {Na^{+}} 中质子数是 {11}，电子数是 {10}，与氢氧根离子中质子数不相同，故A错误；
B. {NH_{4}^{+}} 中质子数是 {11}，电子数是 {10}，与氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C. {Ne} 的质子数 {=} 电子数 {=10}，与氢氧根离子的质子数不同，故C错误；
D. {F^{-}} 中质子数是 {9}，电子数是 {10}，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：互为同分异构体的一组化合物是( )
A. 乙烯与聚乙烯
B. 甲烷与乙烷
C. 正丁烷与异丁烷
D. 乙醇与乙酸

A.聚乙烯为高聚物，聚乙烯和乙烯的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
B.甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烃，互为同系物，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，不属于同分异构体的是 ( )
A. 间二甲苯和乙苯
B. {2-} 戊炔和 {2-} 甲基 {-1}， {3-} 丁二烯
C. {2}， {2}， {3-} 三甲基戊烷和 {3-} 乙基己烷
D. 三氯甲烷和氯仿

A.乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与 {HBr} 反应，酯化反应等都是取代反应，故A错误；
B. {C_{4}H_{10}} 是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；
C.氨基酸不是高分子化合物，故C错误；
D.乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：F、 {Cl} 和 {Br} 都是 {VIIA} 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A. 原子半径： {F > C1 > Br}
B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同
D. 最外层电子数都不相同

A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 {Br > Cl > F}，故A错误；
B. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 都是 {VIIA} 族元素，最外层电子数都为 {7}，最外层电子数都相同，故B正确；
C. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 原子核电子层分别为 {2} 、 {3} 、 {4}，核外电子层数不相同，故C错误；
D. {F} 、 {Cl} 和 {Br} 都是 {VIIA} 族元素，最外层电子数相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. {10mL} 质量分数为 {98％} 的硫酸，用 {10mL} 水稀释后，硫酸的质量分数小于 {49％}
B. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和。则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于 {1︰1(} 温度不变)
C. {36.5gHCl} 溶解在 {1L} 水中，所得溶液的密度为 {ρg/cm^{3}} 质量分数为 {ω}，物质的量浓度为 {cmol/L}，则 {ω=36.5c/ρ}
D. 将 {5.85gNaCl} 固体溶解在 {100mL} 水中，得到的溶液中 {c(Na^{+})=1mol/L}

A.硫酸的密度大于水， {10mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的质量大于 {10mL} 水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的 {2} 倍，则混合液中 {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 的质量分数大于 {49\%}，故A错误；
B.向 {2} 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {O}，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} 的物质的量之比等于 {1}： {1(} 温度不变)，故B正确；
C.根据 {c=} { {1000ρω}{M}} 可得：所得溶液的质量分数 {ω=} { {36.5c}{1000ρ}}，故C错误；
D.将 {5.85gNaCl} 固体溶解在 {100 mL} 水中，得到溶液的体积不是 {0.1 L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是
A. 构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

A.氢气、氧气是两种单质，氢气具有可燃性，可成为新能源，氧气不可以燃烧，只有助燃性 {.} 水是由氢元素和氧元素组成 {.} 元素不等同于单质 {.} 所以，构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，说法错误 {.} 水在不分解的情况下，不会产生新物质，不产生新物质，就没有氧气和氢气，水就不会成为新能源 {.} 因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，故A正确；
B.太阳能是一种廉价能源 {.} 水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气 {.} 氢气具有可燃性，可作为新能源，故B正确；
C.使用催化剂，可以加快化学反应速率，不会改变反应热，水的分解是吸热反应，故C错误；
D.水可以分解生成 {H_{2}}，氢气具有可燃性，燃烧放热 {.} 但分解水需高温条件，需消耗能量，寻找特殊的化学物质，可无需在高温条件下分解水，降低成本，用于开发廉价能源，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 {KMnO_{4}} 溶液鉴别
D. 室温下，在水中的溶解度：溴乙烷 { > } 苯酚 { > } 甘油

A.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；
B.淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，某溶液中含有两种溶质 {NaCl} 和 {H_{2}SO_{4}}，它们的物质的量之比为 {5∶2}，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A. 溶液 {pH} 不断增大，最后为 {7}
B. 阳极先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}
C. 阴极始终只析出 {H_{2}}
D. 电解最后阶段为电解水

A.溶液 {pH} 不断增大，最后生成的 {NaOH} 为碱性， {pH} 大于 {7}，故A错误；
B.阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出 {Cl_{2}}，后析出 {O_{2}}，故B正确；
C.阴极自始自终是氢离子放电，只析出氢气，故C正确；
D.电解最后阶段为电解水，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
A. {FeCl_{3}}
B. {Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Na_{2}SO_{3}}
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}}

A.FeCl_{3}} 在加热时水解生成 {Fe(OH)_{3}} 和 {HCl}， {HCl} 易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
B. {Cu(NO_{3})_{3}} 在加热时水解生成 {Cu(OH)_{2}} 和 {HNO_{3}}， {HNO_{3}} 易挥发，灼烧得到 {CuO}，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 在加热时能被空气中氧气氧化生成 {Na_{2}SO_{4}}，最终得到 {Na_{2}SO_{4}} 固体，故C错误；
D. {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 水解生成的硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体仍为 {Al_{2}(SO_{4})_{3}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： {H_{2}(g){+}I_{2}(g){⇌}2HI(g){.}} 已知起始时加入 {1mol} {H_{2}} 和 {2mol} {I_{2}(g)}，当达到平衡时 {H_{2}} 的体积分数为 {{.}} 下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时 {H_{2}} 的体积分数也为 {} 的是 {({  })}
A. {2} {mol} {H_{2}(g)} 和 {1} {mol} {I_{2}(g)}
B. {3 molHI(g)}
C. {2} {mol} {H_{2}(g)} 和 {2} {mol} {I_{2}(g)}
D. {1 molI_{2}(g)} 和 {2} {mol} {HI(g)}

A.起始 {n(H_{2})}： {n(I_{2}){=}2}： {1}，不能建立等效平衡，故A错误；
B.加 {3} {mol} {HI(g)} 相当于起始加入 {1{.}5} {mol} {H_{2}(g)} 和 {1{.}5} {mol} {I_{2}(g){,}n(H_{2})}： {n(I_{2}){=}1}： {1}，不能建立等效平衡，故B错误；
C.起始 {n(H_{2})}： {n(I_{2}){=}1}： {1}，不能建立等效平衡，故C错误；
D.起始加入 {1} {mol} {I_{2}(g)} 和 {2} {mol} {HI(g)} 相当于起始加入 {1} {mol} {H_{2}} 和 {2} {mol} {I_{2}(g){,}n(H_{2})}： {n(I_{2}){=}1}： {2}，能建立等效平衡，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{4} 、 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是( )
A. 金属元素和非金属元素交界处
B. 过渡元素区
C. 周期表右上角
D. 周期表左下角

A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B.过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；
C.周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；
D.周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 放热反应不需加热就能发生
B. {1mol} 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

A.} 放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；
B.燃烧热是 {1mol} 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量，一般 {H→H_{2}O(l)}， {C→CO_{2}(g)}， {S→SO_{2}(g)}，故B错误；
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故C正确；
D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；
故选： {C}；
A.放热反应有的需加热，有的不需加热；
B. {1mol} 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热；
C.放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热热反应中反应物总能量小于生成物总能量；
D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )
A. 甲烷、乙烯
B. 苯、甲苯
C. 乙烯、二氧化硫 {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 丙烷、甲苯

A.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，无现象，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可以鉴别，故错误；
B.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，分层，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以鉴别，故错误；
C.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，二氧化锰可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，无法鉴别，故正确；
D.丙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以鉴别，故错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列 {A} 、 {B} 两种元素，其中可以组成 {AB_{2}} 型离子化合物的是( )
A. {C} 和 {O}
B. {Na} 和 {S}
C. {Mg} 和 {Cl}
D. {Ne} 和 {O}

A. {C} 、 {O} 元素分别位于第 {IVA} 族、第 {VIA} 族，二者只能形成共价化合物，故A错误；
B. {Na} 、 {S} 元素分别位于第 {IA} 族、第 {VIA} 族元素，二者能形成 {A_{2}B} 型离子化合物，故B错误；
C. {Mg} 和 {Cl} 分别位于第 {IIA} 族、第 {VIIA} 族元素，二者能形成 {AB_{2}} 型离子化合物，故C正确；
D. {Ne} 位于 {0} 族元素，不易形成化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {11.2L} 的戊烷所含的分子数为 {0.5N_{A}}
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 {5N_{A}}
C. {11.2 L} 一氯甲烷所含分子数为 {0.5 N_{A}}
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共 {14g}，其原子数为 {3N_{A}}

A.标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {28g} 乙烯所含共用电子对数目为 { {28g}{28g/mol}×6×{N}_{A}mo{l}^{-1}=6{N}_{A} }，故B错误；
C.气体不一定处于标准状况下，故C错误；
D.混合物的最简式为 {CH_{2}}，使用含有的原子数为 { {14g}{14g/mol}×3×{N}_{A}mo{l}^{-1}=3{N}_{A} }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含非极性共价键的离子化合物的是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {Na_{2}O_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.} 氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O} 原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故B正确；
C.氨气为共价化合物，故C错误；
D.硝酸铵中存在离子键和极性键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是( )
A. {NaOH} 、 {NaNO_{3}} 、 {K_{2}SO_{4}}
B. {CuSO_{4}} 、 {MgSO_{4}} 、 {KCl}
C. {Ba(OH)_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {NaCl}
D. {NaCl} 、 {AgNO_{3}} 、 {HNO_{3}}

A.三者之间不反应，能共存于同一溶液中，符合无色透明的要求，故A正确；
B.三者之间不反应，能共存于同一溶液中，但 {CuSO_{4}} 溶于水呈蓝色，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存且溶液变浑浊，故C错误；
D. {NaCl} 、 {AgNO_{3}} 反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，不能共存且溶液变浑浊，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甘醇一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 {HO—CH_{2}CH_{2}—O—CH_{2}CH_{2}—OH}。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A. 不能发生消去反应
B. 能溶于水，不溶于乙醇
C. 能发生取代反应
D. 不能氧化为醛

A.与 {-OH} 相连的 {C} 的邻位 {C} 上有 {H}，能发生消去反应，故A错误；
B.含两个醇羟基，能溶于水，更易溶于有机溶剂乙醇，故B错误；
C.含 {-OH}，能发生取代反应，故C正确；
D.具有 {-CH_{2}OH} 结构，可被氧化生成醛，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯酚的叙述中，错误的是
A. 俗称石炭酸，具有弱酸性
B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过 {65℃} 可以与水以任意比互溶
D. 苯酚遇氯化铁溶液变蓝色，该反应可以检验酚羟基的存在

A.苯酚俗称石炭酸，具有弱酸性，故A正确；
B.苯酚有腐蚀性，但易溶于酒精，所以其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，故B正确；
C.苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，可以和水形成分子间氢键，超过 {65℃} 可以与水以任意比互溶，故C正确；
D.氯化铁和苯酚反应发生显色反应而使氯化铁溶液呈紫色，该现象可以检验苯酚，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )
A. {a + m = b + n}
B. {a – n = b + m}
C. 氧化物为 {YO_{m}}
D. 氢化物为 {H_{n}X} 或 {XH_{n}}

A. {{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有 {a+n=b-m}，故A错误；
B. {{\,\!}_{a}X^{n-}} 和 {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有 {a+n=b-m}， {a+m=b-n}，故B错误；
C. {Y^{m+}} 离子带 {m} 个正电荷，说明原子最外层有 {m} 个电子，形成的化合物中 {Y} 应为 {+m} 价，则氧化物的化学式为 {Y_{2}O_{m}} 或 {YO_{0.5m}}，故C错误；
D. {{\,\!}_{b}Y^{m+}} 离子带 {m} 个正电荷，说明失去 {m} 个电子达到稳定结构，化合价为 {-(8-m)}，氢化物为 {H_{8-m}Y} 或 {YH_{8-m}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下述关于烃的说法中，正确的是 ( )
A. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B. 烃是指分子里含碳元素的化合物
C. 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D. 烃是指含有碳和氢元素的化合物

A.烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故A正确；
B.只含有碳元素，属于碳单质，不是化合物，故B错误；
C.烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成 {CO_{2}} 与 {H_{2}O}，烃的含氧衍生物燃烧也能生成 {CO_{2}} 与 {H_{2}O}，如乙醇、乙醛等，故C错误；
D.含有碳与氢元素的化合物，不一定属于烃，如乙醇等，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下， {1 molX} 和 {n mol Y} 在容积为 {2L} 的密闭容器中发生如下反应： {X(g)+Y(g) {}{⇌} } {2Z(g)+M(s)}， {5min} 后达到平衡，此时生成 {0.2 mol Z}。下列说法正确的是
A. 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B. {5 min} 内平均反应速率 {v(X)=0.02 mol/(L·min)}
C. 向平衡后的体系中加入 {l molM(s)}，平衡向逆反应方向移动
D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

A.} 若将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率同等程度的增大，故A错误；
B. {5} {min} 内平均反应速率 {v(X)= { {0.1mol}{2L}}{5min}=0.01} {mol/(L⋅min)}，故B错误；
C.向平衡后的体系中加入 {l} {molM(s)}，平衡不移动，故C错误；
D. {M} 为固体，混合气体的质量在达到平衡前为变量，则当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称之为“软电池”的纸质电池总反应为 {Zn+2MnO_{2}+H_{2}O=ZnO+2MnOOH}。下列说法正确的是
A. 该电池中 {Zn} 作负极，发生还原反应
B. 该电池反应中 {MnO_{2}} 起催化作用
C. 该电池工作时电流由 {Zn} 经导线流向 {MnO_{2}}
D. 该电池正极反应式为： {MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}

A.从电池反应可知，锌失去电子，被氧化，是负极，故A错误；
B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C.该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；
D.电池的正极反应式为 {MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}=MnO(OH)+OH^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )
A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

A.二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应 {SO} {{\,\!}_{2}} {+Cl} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O═H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {+2HCl}，减弱了氯水的漂白性，故A错误；
B.将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；
C.二氧化硫溶于水得亚硫酸溶液使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫能使酸碱指示剂变色而不使其褪色，故C错误；
D.漂白粉放入稀酸中生成 {HClO}，具有漂白性，则可以提高漂白速度，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关合金的叙述正确的是
A. 合金的密度比其各成分金属小
B. 合金的抗腐蚀性能都很好
C. 合金的导电性能比其各成分金属强
D. 多数合金比其各成分金属熔点低，硬度大

A.因合金的组成很复杂，合金的密度比组成的纯金属密度会大，也会小，无必然联系，故A错误；
B.不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；
C.导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故C错误；
D.合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B. 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
C. 同周期第 {IA} 族与第 {VA} 族原子序数之差可能是 {4} 、 {14} 、 {28}
D. 同主族原子序数之差不可能是： {10} 、 {16} 、 {18} 、 {34}

A.元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故A正确；
B.原子结构决定元素的性质，则元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化，故B正确；
C.同周期第 {I_{A}} 族与第 {V_{A}} 族位于短周期时原子序数差为 {4}，四和五周期原子序数差为 {14}，六和七周期原子序数差为 {28}，则同周期第 {I_{A}} 族与第 {V_{A}} 族原子序数之差可能是 {4} 、 {14} 、 {28}，故C正确；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是 {2} 、 {8} 、 {18} 、 {32}，则同主族原子序数之差可能是： {10} 、 {16} 、 {18} 、 {34}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 放热反应发生的过程中，只放出能量
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应
C. 锌与盐酸反应是吸热的过程
D. 化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

A.实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量约会有吸收能量，故A错误；
B.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B正确；
C.锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，故C错误；
D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. {SiO_{2}} 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去 {SiO_{2}} 中混有的 {CaCO_{3}} 可加入适量的稀盐酸

A.} 硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸， {SiO_{2}} 不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量 {Na_{2}O_{2}}，最终有白色沉淀产生 {.} 下列化合物中符合上述条件的是( )
A. {Ca(HCO_{3})_{2}}
B. {Na_{2}S}
C. {FeI_{2}}
D. {AlCl_{3}}

A.Ca(HCO_{3})_{2}} 可由碳酸钙与二氧化碳、水化合生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和 {Ca(HCO_{3})_{2}} 反应，生成白色碳酸钙沉淀，故A正确；
B.硫化钠可以硫与钠化合得到，硫化钠溶液中加入过氧化钠，过氧化钠能氧化硫离子生成单质硫，单质硫为淡黄色沉淀，故B错误；
C.铁与碘化合生生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中加入过氧化钠，氧化碘离子生成单质碘，碘溶液水生成碘的水溶液，得不到沉淀，故C错误；
D.氯化铝可由铝与氯气化合反应生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠，故D错误；
故选： {A} ．
两种或者多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和盐反应，根据生成物判断反应现象．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可逆反应 {N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}} 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 {.} 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}
B. {v_{正}(N_{2})=v_{正}(NH_{3})}
C. {v_{正}(H_{2})=3v_{逆}(NH_{3})}
D. {3v_{正}(N_{2})=v_{逆}(H_{2})}

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有 {3v_{正}(N_{2})=v_{正}(H_{2})}，故A错误；
B、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})} 与 {v_{正}(NH_{3})} 可能相对也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡状态时， {v_{正}(H_{2})}： {v_{逆}(NH_{3})=3}： {2}，故C错误；
D、反应达到平衡状态时， {v_{正}(N_{2})}： {v_{逆}(H_{2})=1}： {3}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，将 {6molA} 和 {2molB} 两种气体混合于固定容积为 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {3A(g)+ B(g)⇌xC(g)+2D(g)}， {2min} 末该反应达到平衡，生成 {2molD}，并测得 {C} 的浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}.} 下列判断错误的是( )
A. 平衡常数约为 {0.3}
B. {B} 的转化率为 {50\%}
C. {A} 的平均反应速率为 {1.5mol⋅(L⋅min)^{-1}}
D. 若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

A.平衡时生成的 {C} 的物质的量为 {0.5mol⋅L^{-1}×2L=1mol}，物质的量之比等于化学计量数之比，故 {1mol}： {2mol=x}： {2}，解得 {x=1}，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； {3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)}
起始量 {(mol/L)} {3} {1} {0} {0}
变化量 {(mol/L)} {1.5} {0.5} {0.5} {1}
平衡量 {(mol/L)} {1.5} {0.5} {0.5} {1}
{K= {0.5×{1}^{2}}{1.{5}^{3}×0.5}=0.3 }，故A正确；
B.由以上分析可知， {B} 的转化率为： { {0.5}{1}×100％=50％ }，故B正确；
C. 由以上分析可知， {2min} 内 {A} 的浓度由 {3} {mol⋅L^{-1}} 变为 {1.5mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，浓度变化了 {1.5mol⋅L} {{\,\!}^{-1}}，故 {2min} 内 {A} 的反应速率 {v(A)= {1.5mol/L}{2min}=0.75mol/(L·min) }，故C错误；
D.因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将等体积、等物质的量浓度的 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {NaCl} 溶液混合，析出部分 {NaHCO_{3}} 晶体，过滤，所得滤液 {pH < 7}。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是( )
A. {{{{K}_{W}}}{c({{H}^{+}})} < 1.0 {{10}^{-7}}mol/L}
B. {c(N{{a}^{+}})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}
C. {c({{H}^{+}})+c(NH_{4}^{+})=c(O{{H}^{-}})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}
D. {c(C{{l}^{-}}) > c(NH_{4}^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}

A. {K_{w}=c(H^{+})×c(OH^{-})=1.0×10^{-14}}，已知 {pH < 7}，即 {c(H^{+}) > 1.0×10^{-7}mol/L}，则 { {{K}_{W}}{c({H}^{+})} < 1.0×10^{-7}mol/L}，故A正确；
B.溶液中存在物料守恒即 {c(Na)=c(C)}，所以 {c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(Cl^{-})}，由于析出部分 {NaHCO_{3}} 晶体，则 {c(Na^{+}) < c(Cl^{-})}，所以 {c(H^{+})+c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}，故C错误；
D.铵根离子部分水解，则 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}，由于析出部分 {NaHCO_{3}} 晶体，则 {HCO_{3}^{-}} 浓度减小， {HCO_{3}^{-}} 的电离程度很小，所以 {c(CO_{3}^{2-})} 最小，即 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-})}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钴 {({}_{{27}}^{{60}}{Co})} 是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于 {{}_{{27}}^{{60}}{Co}} 的说法不正确的是
A. 钴的一种核素
B. 质子数为 {27}
C. 核外电子数为 {27}
D. 中子数为 {60}

A.具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素， { \;_{ 27 }^{ 60 }Co} 是钴的一种核素，故A正确；
B. { \;_{ 27 }^{ 60 }Co} 原子核内有 {27} 个质子，故B正确；
C.原子的核外电子数总数等于质子数为 {27}，故C正确；
D.中子数 {=} 质量数 {-} 质子数 {=60-27=33}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与 {50mL 0.2mol/L NH_{4}Cl} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 浓度相同的是
A. {50mL 0.2mol/L CH_{3}COONH_{4}} 溶液
B. {50mL 0.2mol/L (NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液
C. {100mL 0.2mol/L NH_{4}NO_{3}} 溶液
D. {50mL 0.2mol/L NH_{3}⋅H_{2}O}

A. {50} {mL} {0.2} {mol/L} {CH_{3}COONH_{4}} 溶液中由于醋酸根离子水解促进铵根离子水解， {NH_{4}^{+}} 浓度小于 {0.2} {mol/L}，与 {50mL} {0.2mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 浓度不相同，故A错误；
B. {50} {mL} {0.2} {mol/L} {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液中 {NH_{4}^{+}} 浓度略小于： {0.2mol/L×2=0.4mol/L}，与 {50mL} {0.2mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 浓度不相同，故B错误；
C. {100} {mL} {0.2} {mol/L} {NH_{4}NO_{3}} 溶液中，硝酸根离子不水解， {NH_{4}^{+}} 浓度略小于 {0.2mol/L}，与 {50mL} {0.2mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 浓度相同，故C正确；
D. {50} {mL} {0.2} {mol/L} {NH_{3}⋅H_{2}O} 溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡， {NH_{4}^{+}} 浓度远远小于 {0.2} {mol/L}，与 {50mL} {0.2mol/L} {NH_{4}Cl} 溶液中的 {NH_{4}^{+}} 浓度不相同，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，不正确的是( )
A. 对于特定反应的平衡常数与初始浓度无关，仅与温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

A.特定反应的平衡常数只随温度变化，故A正确；
B.催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
C.平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动，故C正确；
D.改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}

A.因 {H^{+}} 、 {OH^{-}} 结合生成水，则不能共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，能共存，但 {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D. {HCO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释不科学的是
A. “水滴石穿”主要原因是溶有 {CO_{2}} 的雨水与 {CaCO_{3}} 作用生成了可溶性的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 的缘故
B. 长期盛放 {NaOH} 溶液的滴瓶不易打开，是因为 {NaOH} 与瓶中的 {CO_{2}} 反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

A.碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了 {CO_{2}} 的雨水能把石头穿透，故A正确；
B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难打开，故B错误；
C.通风橱窗中没有有害气体的转化和吸收，只是气体的简单排空，仍然会污染大气，所以通风橱窗的使用是一种不负责任的防污染手段，故C正确；
D.空气也是一种胶体，“海市蜃楼”是光线的反射，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 以 {1:2} 的物质的量之比配成溶液，再通入 {SO_{2}}，可制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，同时放出 {CO_{2}}。在该反应中( )
A. 硫元素被氧化
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1:2}
C. 每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移 {4mol} 电子
D. 相同条件下，每吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}

A.硫元素在反应中化合价有升有降，既被氧化，又被还原，选项错误；
B.氧化剂为 {SO_{2}}，还原剂为 {Na_{2}S}，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:1}，选项错误；
C.每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移的电子数为 {8/3mol}，选项错误；
D.根据化学反应方程式得：相同条件下，每吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}，选项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验现象或事实得出的结论正确的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实验及现象 结论 | | |
| {A} 在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀 形成原电池时锌是负极，被还原 | | |
| {B} 将光亮镁条放入盛有 {NH_{4}Cl} 溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 反应产生的气体一定是 {NH} | | |
| {C} 饱和 {BaSO_{4}} 悬浊液中加入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸，沉淀部分溶解且有气体产生 {K_{sp}(BaSO_{4}) > K_{sp}(BaCO_{3})} | | |
| {D} 在 {CuSO_{4}} 溶液中加入 {KI} 溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 {Cu^{2+}} 有氧化性，白色沉淀可能为 {CuI} | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.错误在结论，形成原电池时锌是负极，是被氧化而不是被还原，故A错误；
B. 由于是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，所以反应产生的气体中一定有 {NH} {{\,\!}_{3}}，故B错误；
C.由于是加入饱和 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液，所以依据沉淀的转化，一定存在 {BaCO} {{\,\!}_{3}}，但不能体现 {K} {{\,\!}_{sp}} {(BaSO} {{\,\!}_{4}} {) > K} {{\,\!}_{sp}} {(BaCO} {{\,\!}_{3}} )，故C错误；
D.依据氧化还原反应的原理可得，当 {Cu} {{\,\!}^{2+}} 被还原，则 {I^{-}} 一定被氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂的操作方法，正确的是( )
A. {NH_{3}} 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. 食盐中混有少量 {NH_{4}Cl}：加过量烧碱溶液后加热蒸干
C. {NO} 中混有少量 {NO_{2}} 气体：用水洗涤后再干燥
D. 硝酸混有少量硫酸：加适量 {BaCl_{2}} 后再过滤

A. {NH_{3}} 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氨气也会和硫酸反应，故A错误；
B.食盐中混有少量 {NH_{4}Cl}：加过量烧碱溶液后加热蒸干，过量烧碱混在其中，故B错误；
C. {NO} 中混有少量 {NO_{2}} 气体：因 {NO_{2}} 和水反应生成 {NO}，故可用水洗涤后再干燥，故C正确；
D.硝酸混有少量硫酸：加适量 {BaCl_{2}} 后会生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤不能除掉盐酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列转化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. {{H}_{2}S{O}_{4}→S{O}_{2} }
B. {Z{n}^{2+}→Zn }
C. {{H}_{2}→{H}_{2}O }
D. {C{l}_{2}→C{l}^{-} }

A. {H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {→SO} {{\,\!}_{2,}} 不一定非要发生氧化还原反应才能实现，如浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫，故A错误；
B. {Zn} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；
C. {H} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. {Cl} 元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是( )
A. {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. {H^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 、 {OH^{-}} 、 {Fe^{3+}}
D. {H^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}}

A、 {Al} 与 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 反应不会生成氢气，故A错误；
B、 {Al} 与 {H^{+}} 反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；
C、 {Fe^{3+}} 在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且 {OH^{-}} 、 {Fe^{3+}} 反应而不能共存，故C错误；
D、 {H^{+}} 、 {SO_{3}^{2-}} 能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C} 为三种短周期元素， {A}， {B} 在同周期， {A}， {C} 的最低价离子分别为 {A^{-}} 和 {C^{-}}， {B^{2+}} 和 {C^{-}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. 原子序数： {C > B > A}
B. 原子半径： {A > B > C}
C. 离子半径： {A^{2-} > C^{-} > B^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 原子核外最外层电子数： {A > C > B}

A. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子序数： {S > Mg > F}，故A错误；
B.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是： {Mg > S > F}，故B错误；
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故C正确；
D. {A} 为 {S} 、 {B} 为 {Mg} 、 {C} 为 {F}，原子核外最外层电子数： {F > S > Mg}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：则：
| | |
| --- | --- |
| 元素编号 元素性质或原子结构 | |
| {A} 第三周期中的半导体材料 | |
| {B} {L} 层 {s} 电子数比 {p} 电子数少 {1} | |
| {C} 第三周期主族元素中其第一电离能最大 | |
| {D} 前四周期中其未成对电子数最多 | |
A. {B} 单质分子中，含有 {3} 个 {σ } 键，元素 {B} 的气态氢化物的空间构型为正四面体形
B. {C} 的最高价含氧酸根离子中 {C} 原子轨道杂化方式是 {sp^{2}} 杂化
C. 元素 {D} 基态原子的核外电子排布式： {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}。
D. A、 {B} 、 {C} 三元素的电负性由大到小的顺序为： {A > B > C}

A. {B} 的单质是 {N_{2,}NH_{3}} 的空间构型是三角锥型，故A错误；
B. {C} 的最高价含氧酸是 {HClO_{4}}，中心原子 {C} 的杂化方式是 {Sp^{3}}，故B错误；
C.元素 {D} 基态原子的核外电子排布式： {1s} {{\,\!}^{2}} {2s} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{6}} {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{6}} {3d} {{\,\!}^{5}} {4s} {{\,\!}^{1}}，故C正确；
D.A、 {B} 、 {C} 三元素的电负性由大到小的顺序为： {N > Cl > Si}，即 {B > C > A}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {H_{2}O_{2}} 中既有离子键又有共价键
B. {HCl} 溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{−}}，所以 {HCl} 是离子化合物
C. 干冰属于共价化合物，熔化要破坏共价键和分子间作用力
D. {PCl_{3}} 分子中每个原子的最外层都具有 {8} 电子的稳定结构

A.过氧化氢中只含有 {O-H} 和 {O-O} 共价键，不含有离子键，故A错误；
B. {HCl} 属于共价化合物，可发生电离，在水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.分子晶体熔化只破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D. {PCl_{3}} 分中 {P} 原子中的最外层电子为 {5}，形成 {3} 个共用电子对， {Cl} 原子中的最外层电子为 {7}，形成 {1} 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 摩尔是表示物质的数量单位
B. {1 mol} 氢的质量是 {2 g}
C. {O_{2}} 的摩尔质量是 {32 g}
D. 每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子

A.摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；
B. {1mol} 氢指代不明确，应改为 {1molH_{2}} 的质量为 {2g}，故B错误；
C. {O_{2}} 的摩尔质量是 {32g/mol}，故C错误；
D.每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质与水充分混合，能得到溶液的是( )
A. {CCl_{4}}
B. 苯
C. 花生油
D. {CH_{3}COOH}

A. {CCl} {{\,\!}_{4}} 不溶于水，故A错误；
B.苯不溶于水，故B错误；
C.花生油不溶于水，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 溶于水得到乙酸溶液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {17 g} 氨气中含有的电子数为 {10} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {2 g} 氢气中含有的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}
C. {3.01×10^{23}} 个氮分子中含有的原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {2.4 g} 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {17g} 氨气的物质的量为 {1mol}，而 {1mol} 氨气含 {10mol} 电子即 {10N_{A}} 个，故A正确；
B.氢气由氢原子构成，故 {2g} 氢气中含有的氢原子的物质的量 {n=} { {2g}{1g/mol}} {=2mol}，个数为 {2N} {{\,\!}_{A}} 个，故B错误；
C.氮气为双原子分子，故 {3.01×10} {{\,\!}^{23}} 个氮气分子中含 {6.02×10} {{\,\!}^{23}} 个氮原子即 {N} {{\,\!}_{A}} 个，故C错误；
D. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}，而反应后镁元素变为 {+2} 价，故 {0.1mol} 镁失去 {0.2mol} 电子即 {0.2N_{A}} 个，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. {1mol} 任何物质都含有约 {6.02×10^{23}} 个分子
B. {0.012kg^{12}C} 含有约 {6.02×10^{23}} 个碳原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应当指明粒子的种类
D. 摩尔是物质的量的单位

A.物质构成可以是分子、原子、或离子， {1mol} 任何物质都含有约 {6.02×10^{23}} 个构成微粒，不一定是原子，故A错误；
B. {0.012kg^{12}C} 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约 {6.02×10^{23}} 个碳原子，故B正确；
C.物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. {HClO→O_{2}}
B. {Cu→CuSO_{4}}
C. {CO_{2}→CaCO_{3}}
D. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}

A. {HClO []{光照} O_{2}} 一步可实现，故A错误；
B. {Cu [ ]{{浓}H_{2}SO_{4}}CuSO_{4}} 可一步实现，故B错误；
C. {CO_{2} []{Ca(OH{)}_{2}} CaCO_{3}} 可一步实现，故C错误；
D. {SiO} {{\,\!}_{2}} 不溶于水，不能一步实现转化，故D正确。
最终答案：D