callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {HCl} 溶液中无 {OH^{-}}
B. {NaOH} 溶液中无 {H^{+}}
C. {NaCl} 溶液中既无 {OH^{-}} 也无 {H^{+}}
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有 {H^{+}} 和 {OH^{-}}，且 {K_{W}=c(H^{+})⋅c(OH^{-})=10^{-14}}

A.} 氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是 {c(H^{+})} 远远大于 {c(OH^{-})}，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是 {c(H^{+})} 远远小于 {c(OH^{-})}，故B错误；
C.氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，故C错误；
D.无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有 {H^{+}} 和 {OH^{-}}，且常温下 {Kw=c(H^{+}).c(OH^{-})=1×10^{-14}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将过量二氧化硫通入冷氨水中： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O═HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}}： {2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O═2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
C. 醋酸除去水垢中的 {CaCO_{3}}： {CaCO_{3}+2H^{+}═Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
D. 碳酸氢钠的水解： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为： {SO_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}，故A正确；
B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为： {CaCO_{3}+2CH_{3}COOH═(CH_{3}COO)_{2}Ca+H_{2}O+CO_{2}↑}，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为： {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}═2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，已知 {X} 、 {Z} 的原子序数之差为 {8}， {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}， {Y} 元素原子的最外层电子数等于 {X} 元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A. 简单离子的半径： {Y > X}
B. 氢化物的稳定性： {Z > W}
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {O^{2-} > Al^{3+}}，故A错误；
B.非金属性 {Z(S) < W(Cl)}，故氢化物稳定性 {Z < W}，故B错误；
C. {X} 与 {Z} 形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．
故选： {D} ．
短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大， {Y} 元素原子的最外层电子数等于 {X} 元素原子的最外层电子数的一半， {X} 处于偶数族， {X} 、 {Z} 的原子序数之差为 {8}，二者只能同主族，令 {Y} 的最外层电子数为 {x}，则 {X} 、 {Z} 原子最外层电子数为 {2x}，三种元素原子的最外层电子数之和为 {15}，则 {x+2x+2x=15}，解得 {x=3}，则 {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Al} 元素， {Z} 为 {S} 元素， {W} 为 {Cl} 元素，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用氟硼酸 {(HBF_{4}}，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为： {Pb+PbO_{2}+4HBF_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2Pb(BF_{4})_{2}+2H_{2}O}， {Pb(BF_{4})_{2}} 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )
A. 放电时，负极反应为： {PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}
B. 充电时，当阳极质量增加 {23.9g} 时转移 {0.4mol} 电子
C. 放电时，正极区电解质溶液的 {pH} 增大
D. 充电时， {Pb} 电极与电源的正极相连

A.} 放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B.充电时阳极发生氧化反应 {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}}，产生 {1molPbO_{2}}，增重 {1mol×239g/mol=239g}，转移电子 {2mol}，阳极质量增加 {23.9g} 时转移 {0.2mol} 电子，故B错误；
C.放电时正极上发生还原反应， {PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}═Pb^{2+}+2H_{2}O}，氢离子浓度减小，所以 {pH} 增大，故C正确；
D.充电时， {Pb} 电极和电源的负极相连，故D错误；
故选： {C} ．
A.放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
B.充电时阳极发生氧化反应： {Pb^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}}，根据关系式计算；
C.放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
D.电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子序数之和为 {22}，最外层电子数之和为 {16}，在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为： {W > Y > Z > X}
B. 在化合物 {Y_{2}X_{2}} 、 {Z_{2}X_{4}} 、 {X_{2}W_{2}} 中，分子所含的共用电子对数相等
C. 与元素 {Y} 、 {Z} 相比，元素 {W} 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {Y_{2}X_{5}ZW_{2}} 的化合物

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子半径的大小关系为 {Y(C) > Z(N) > W(O) > X(H)}，故A错误；
B.在化合物 {C_{2}H_{2}} 、 {N_{2}H_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 中，含有的电子对数分别为 {5} 、 {5} 、 {3}，不相等，故B错误；
C.氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素可形成化学式为 {H_{7}C_{2}NO_{2}} 的化合物，为 {CH_{2}OH-CH(OH)NH_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： {2Fe+2H_{2}O+O_{2}═2Fe^{2+}+4OH^{-}.} 以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
B. 正极发生的反应为： {2H_{2}O+O_{2}+2e^{-}=4OH^{-}}
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

A、根据反应方程式知，负极反应式为 {Fe-2e^{-}Fe^{2+}}，故A正确．
B、反应式前后原子、电荷不守恒，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用铜丝燃烧法
B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法
D. 利用核磁共振氢谱

A.} 铜催化下，乙醇可被氧化乙醛，而二甲醚不反应，能鉴别，故A正确；
B.利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；
C.二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D.二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：绿色化学的核心是反应过程的绿色化，要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中 {.} 下列过程不符合这一思想的是( )
A. 甲烷、 {CO} 合成乙酸乙酯： {2CH_{4}+2CO {{催化剂}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}
B. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： {RCH=CH_{2}+CO+H_{2} {{催化剂}}RCH_{2}CH_{2}CHO}
C. 乙醇被氧气催化氧化成乙醛
D. 氯乙烯合成聚氯乙烯

A.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故A错误；
B.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故B错误；
C.产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故C正确；
D.产物只有一种，即原子的利用率为 {100\%}，符合“绿色化学”的思想，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g) H > 0}， {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}}，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是( )
时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} {c(N_{2}O_{5})/mol⋅L^{-1}} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
A. {T_{1}} 温度下， {500s} 时 {O_{2}} 的浓度为 {0.74mol⋅L^{-1}}
B. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 { {1}{2}}，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00} {mol⋅L^{-1}}
C. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} < K_{2}}
D. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}=125}，平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {0.5}

A. {T_{1}} 温度下， {500s} 时，参加反应的 {c(N_{2}O_{5})=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L}，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则 {500s} 时，参加反应的 {c(O_{2})= {1}{2}c(N_{2}O_{5})=0.74mol/L}，故A正确；
B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00} {mol⋅L^{-1}}，故B正确；
C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}，故C错误；
D.根据表中数据知，当 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L} 时，该反应达到平衡，参加反应的 { c(N_{2}O_{5})=(5.0-2.5)mol/L=2.5mol/L}，根据方程式知，平衡时 {c(NO_{2})=2 c(N_{2}O_{5})=5.0mol/L}， {c(O_{2})= {1}{2} c(N_{2}O_{5})=1.25mol/L}，平衡常数 {K= {5．0^{4}×1.25}{2．5^{2}}=125}，则五氧化二氮的转化率 {= {2.5mol/L}{5.00mol/L}×100\%=50\%=0.5}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 {HCOOH} {HCN} {H_{2}CO_{3}} 电离常数 {(25℃)} {K_{a}=1.77×10^{-4}} {K_{a}=4.9×10^{-10}} {K_{a1}=4.3×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} | | | |
在 {25℃} 时，下列选项不正确的是( )
A. 反应 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}} 能够发生
B. 中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量，前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN} 溶液中， {c(Na^{+})-\{c(HCOO^{-})\} < c(K^{+})-c(CN^{-})}
D. {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中， {c(NH_{4}HCO_{3}) > c(NH_{4}CN) > c(HCOONH_{4})}

A.因酸性 {HCN > HCO_{3}^{-}}，则在 {NaCN} 溶液中通入二氧化碳反应生成 {HCN} 和 {HCO_{3}^{-}}，离子方程式为 {CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}═HCN+HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B. {HCN} 酸性较弱，等 {pH} 时 {HCN} 浓度较大，则中和等体积、等 {pH} 的 {HCOOH} 和 {HCN} 消耗 {NaOH} 的量，前者小于后者，故B正确；
C.酸的电离平衡常数 {HCOOH > HCN}，则酸根离子水解程度 {HCOO^{-} < CN^{-}}，所以溶液中阴离子浓度 {c(HCOO^{-}) > c(CN^{-})}，物质的量浓度相等的 {HCOONa} 和 {KCN}，则 {c(Na^{+})=c(K^{+})}，所以 {c(Na^{+})-c(HCOO^{-}) < c(K^{+})-c(CN^{-})}，故C正确；
D.酸的电离平衡常数 {HCOOH > H_{2}CO_{3} > HCN > HCO_{3}^{-}}，则酸根离子水解程度 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，促进铵根离子水解程度大小顺序是 {CO_{3}^{2-} > CN^{-} > HCO_{3}^{-} > HCOO^{-}}，则相同浓度的这几种盐溶液中 {c(NH_{4}^{+})} 大小顺序是 {c(NH_{4}CN) < c(NH_{4}HCO_{3}) < c(HCOONH_{4})}，所以 {c(NH_{4}^{+})} 相等的 {HCOONH_{4}} 溶液、 {NH_{4}CN} 溶液、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液中 {c(NH_{4}CN) > c(NH_{4}HCO_{3}) > c(HCOONH_{4})}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
A. 含大量 {Al^{3+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含大量 {OH^{-}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}}
D. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.Al^{3+}} 与 {HCO_{3}^{-}} 相互促进水解，不能大量共存，故A错误；
B.加入铝粉能产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故B错误；
C.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {I^{-}} 发生氧化还原反应， {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 、 {NO} 与 {O_{2}} 、 {NH_{3}} 与 {HCl} 在常温下均不能大量共存
B. {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 、 {Ca(HCO_{3})_{2}} 、 {NaAlO_{2}} 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C. {Fe(OH)_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {FeCl_{3}} 均可通过化合反应得到
D. 制备 {Fe(OH)_{2}} 时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止 {Fe(OH)_{2}} 被空气氧化

A.} 常温下 {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 反应生成硫单质和水， {NO} 与 {O_{2}} 反应生成二氧化氮， {NH_{3}} 与 {HCl} 反应生成白色固体氯化铵， {H_{2}S} 与 {SO_{2}} 、 {NO} 与 {O_{2}} 、 {NH_{3}} 与 {HCl} 在常温下均不能大量共存，故A正确；
B. {(NH_{4})_{2}SO_{3}} 是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应， {Ca(HCO_{3})_{2}} 是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应， {NaAlO_{2}} 是强碱弱酸盐和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁， {2Fe+3Cl_{2} { {\;{点燃}\;}}{\;}2FeCl_{3}}，铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁， {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应为 {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}，都属于化合反应，故C正确；
D.制备 {Fe(OH)_{2}} 时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，避免了空气中氧气进入，防止 {Fe(OH)_{2}} 被空气氧化，能观察到白色沉淀，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. {Na} 放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. {FeCl_{3}} 溶液刻蚀印刷线路板： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 铜溶于稀 {HNO_{3}} 溶液： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
D. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.Na} 放入水中，产生气体，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A正确；
B. {FeCl_{3}} 溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，故B正确；
C.铜溶于稀 {HNO_{3}} 溶液，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B.三价铁离子能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子；
C.二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断合理的是( )
A. 明矾 {[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]} 在水中能形成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 常温下 {Fe} 、 {Al} 遇浓 {HNO_{3}} 发生钝化，故F {e} 、 {Al} 不能与浓 {HNO_{3}} 发生反应
D. 将 {SO_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 {SO_{2}} 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

A.} 明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体， {Al^{3+}3H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3H^{+}}，具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故A正确；
B.金刚石的硬度很大，能与足量氧气发生反应生成二氧化碳，故B错误；
C.常温下 {Fe} 、 {Al} 遇浓 {HNO_{3}} 发生钝化，是 {Fe} 、 {Al} 与浓 {HNO_{3}} 发生反应生成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故C错误；
D.将 {SO_{2}} 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色证明二氧化硫的漂白性；将 {SO_{2}} 通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {AgNO_{3}} 、 {Cu(NO_{3})_{2}} 、 {Zn(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有 {Ag}，滤液中有 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Fe^{2+}}
B. 滤纸上有 {Ag} 、 {Cu}，滤液中有 {Ag^{+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Fe^{2+}}
C. 滤纸上有 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe}，滤液中有 {Cu^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Fe^{2+}}
D. 纸上有 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe} 、 {Zn}，滤液中有 {Zn^{2+}}

A.若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有 {Ag}，滤液中有 {Ag^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Zn^{2+}} 、 {Fe^{2+}}，故A正确；
B.当滤纸上含有 {Ag} 和 {Cu}，则滤液中不能含有 {Ag^{+}}，因为铜能将银离子置换为银，故B错误；
C.当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有 {Ag} 、 {Cu} 、 {Fe}，滤液中有 {Zn^{2+}} 、 {Fe^{2+}}，不可能含有 {Cu^{2+}}，故C错误；
D.铁不能与硝酸锌反应，故滤纸上不含有锌，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A. 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D. 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤

A.} 乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，故B错误；
C.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醛互溶，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；
D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 前四周期中，原子最外层为 {1} 个电子的元素有 {5} 种
B. {Fe^{2+}} 的价电子排布为 {3d^{6}}
C. {2p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子与 {3p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子化学性质相似
D. {AB_{3}} 型分子的中心原子 {A} 采取 {sp^{3}} 杂化

A.} 前四周期中，原子最外层为 {1} 个电子的元素有： {H} 、 {Li} 、 {Na} 、 {K} 、 {Cr} 、 {Cu}，共有 {6} 种，故A错误；
B. {Fe} 原子失去 {4s} 能级 {2} 个电子形成 {Fe^{2+}}， {Fe^{2+}} 的价电子排布为 {3d^{6}}，故B正确；
C. {2p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子为 {B} 或 {F}， {3p} 轨道上有 {1} 个未成对电子的原子为 {Al} 或 {Cl}，两原子不一定为同主族元素，化学性质不一定相等，故C错误；
D.若 {A} 原子没有孤电子对，则中心原子 {A} 采取 {sp^{2}} 杂化，故D错误，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {2SO_{2}+O_{2}═2SO_{3} H=-196.6} {kJ/mol}
B. {2H_{2}O} {(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=-483.6kJ/mol}
C. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ/mol}
D. {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=+393.5} {kJ/mol}

A.} 热化学方程式中应该标出各物质状态，正确的热化学方程式为： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3}(g) H=-196.6} {kJ/mol}，故A错误；
B.水的分解为吸热反应，焓变为正值，正确的热化学方程式为： {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483.6kJ/mol}，故B错误；
C.氢气燃烧的热化学方程式为： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l) H=-571.6} {kJ/mol}，该热化学方程式满足书写原则，故C正确；
D.碳的燃烧为放热反应，焓变为负值，正确的热化学方程式为： {C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g) H=-393.5} {kJ/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g) H < 0}，下列有关叙述正确的( )
A. 上述反应的化学反应速率关系： {2} {v(NH_{3})=3} {v(H_{2}O)}
B. 若在 {2L} 的密闭容器中反应，经过 {3min} 后 {NH_{3}} 的物质的量由 {10mol} 变为 {7mol} 则 {v} {(NH_{3})=0.5mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若降低温度，反应速率将会减小

A.} 化学反应速率之比等于化学计量数之比，应为 {3} {v(NH_{3})=2} {v(H_{2}O)}，故A错误；
B. {v= { c}{ t}= {3mol}{ {2L}{3min}}=0.5mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}，题目单位错误，故B错误；
C.增加容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
D.降低温度，反应速率减小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于 {KNO} {{\,\!}_{3}} 的古代文献，对其说明不合理的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 目的 古 代 文 献 说明 | | | |
| {A} 使用 “ {…} 凡研消 {(KNO_{3})} 不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” {——《} 天工开物 {》} {KNO_{3}} 能自燃 | | | |
| {B} 鉴别 区分硝石 {(KNO_{3})} 和朴消 {(Na_{2}SO_{4})}：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。 {——《} 本草经集注 {》} 利用焰色反应 | | | |
| {C} 提纯 “ {…(KNO_{3})} 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” {——《} 开宝本草 {》} 溶解，蒸发结晶 | | | |
| {D} 性质 “(火药)乃焰消 {(KNO_{3})} 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” {——《} 本草纲目 {》} 利用 {KNO_{3}} 的 氧化性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {KNO_{3}} 加热后才分解，不能自燃，故A错误；
B.鉴别 {KNO_{3}} 和 {Na_{2}SO_{4}}，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确；
C. {KNO_{3}} 溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C正确；
D.火药发生化学反应的时候， {KNO_{3}} 中氮元素的化合价降低，体现氧化性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将纤维素水解得到的最终产物是 {C_{6}H_{12}O_{6}}，将之与 {NaClO_{3}} 在酸性条件下反应生成 {ClO_{2}.□C_{6}H_{12}O_{6}+24NaClO_{3}+12H_{2}SO_{4}=24ClO_{2}↑+□CO_{2}↑+18H_{2}O+12Na_{2}SO_{4}} 下列叙述中正确的是( )
A. 消耗 {0.8molNaClO_{3}} 时，转移的电子数为 {0.8N_{A}}
B. {H_{2}O} 不是氧化产物，也不是还原产物， {CO_{2}} 是还原产物， {ClO_{2}} 是氧化产物
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {4}： {1}
D. 每生成 {1molCO_{2}} 需转移 {24mol} 电子

A. {NaClO_{3}} 还原得到 {ClO_{2}}， {Cl} 元素的化合价由 {+5} 价降低为 {+4} 价，则消耗 {0.8molNaClO_{3}} 时，转移的电子数为 {0.8N_{A}}，故A正确；
B. {CO_{2}} 是氧化产物， {ClO_{2}} 是还原产物，故B错误；
C.氧化剂为 {NaClO_{3}}，还原剂为葡萄糖，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 {24}： {1}，故C错误；
D.每生成 {1molCO_{2}} 需转移 {1mol×(4-0)=4mol} 电子，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列电离方程式正确的是( )
A. {H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}
B. {NaHSO_{4}⇌Na} {{\,\!}^{+}+HSO_{4}^{-}}
C. {NaHCO_{3}⇌Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}
D. {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}

A.} 硫化氢为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}}，故A错误；
B.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号，熔融状态电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式： {NaHSO_{4}=Na} {{\,\!}^{+}+HSO_{4}^{-}}，故B错误；
C.碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： {NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式： {HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.硫化氢为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；
B.碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号，熔融状态电离产生钠离子和硫酸氢根离子；
C.碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
D.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，部分电离生成氢离子和碳酸根离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 {CaCl_{2}} 、 {MgCl_{2}} 以及一些硫酸盐等 {.} 精制食盐水的实验操作顺序如下： {①} 加入过量 {BaCl_{2}} 溶液， {②} 加入过量 {NaOH} 溶液， {③} 加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液， {④} 过滤， {⑤} 加入适量盐酸 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {①②③} 中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B. {③} 中加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液仅为了完全除去 {Ca^{2+}}
C. 因为 {Mg(OH)_{2}} 难溶而 {MgCO_{3}} 微溶，所以用 {NaOH} 除 {Mg^{2+}} 效果比用 {Na_{2}CO_{3}} 好
D. {⑤} 中可以通过边滴加边测定溶液 {pH} 的方法，控制加入的盐酸“适量”

A.①} 加入过量 {BaCl_{2}} 溶液，可除掉硫酸根离子， {②} 加入过量 {NaOH} 溶液，可除掉镁离子， {③} 加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，可除掉钙离子，故A正确；
B.加碳酸钠要放在加氯化钡之后， {③} 中加入过量 {Na_{2}CO_{3}} 溶液不仅为了完全除去 {Ca^{2+}}，还可以将过量的钡离子沉淀，故B错误；
C.因为 {Mg(OH)_{2}} 难溶而 {MgCO_{3}} 微溶，所以用 {NaOH} 除 {Mg^{2+}} 效果比用 {Na_{2}CO_{3}} 好，故C正确；
D. {⑤} 中可以通过边滴加边测定溶液 {pH} 的方法，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，只要控制加入的盐酸“适量”，就能达到目的，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列叙述正确的是( )
A. {1molCl_{2}} 与足量的铁反应，转移的电子数为 {3N_{A}}
B. {25℃}， {pH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24L} 已烷含有分子的数目为 {0.1N_{A}}
D. 常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，共生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}

A.1molCl_{2}} 与足量的铁反应生成氯化铁， {1mol} 氯气参加反应生成 {2mol} 氯离子，转移的电子数为 {2N_{A}}，故A错误；
B.依据 {n=CV} 可知溶液体积未知，无法计算氢氧根钠离子数目，故B错误；
C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子，则生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；
B.溶液体积未知；
C.标况下己烷为液体；
D.过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 {1mol} 氧气转移 {2mol} 电子．
阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构考查，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向含有 {FeBr_{2}} 的溶液中通入过量 {Cl_{2}} 充分反应： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2Br_{2}}
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： {3} {Fe^{2+}+4H} {{\,\!}^{+}+NO_{3}^{-}═3Fe^{3+}+NO↑+3H_{2}O}
D. 明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀： {2Ba^{2+}+3OH^{-}+Al^{3+}+2} {SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}

A.} 向含有 {FeBr_{2}} 的溶液中通入过量 {Cl_{2}} 充分反应的离子反应为 {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+6Cl^{-}+2Br_{2}}，故A正确；
B. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入少量 {NaOH} 溶液的离子反应为 {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B错误；
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为 {3} {Fe_{3}O_{4}+28H} {{\,\!}^{+}+NO_{3}^{-}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故C错误；
D.明矾溶液中滴入 {Ba(OH)_{2}} 溶液使 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀的离子反应为 {2Ba^{2+}+4OH^{-}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}═2BaSO_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的方法中正确的是( )
A. 溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液
B. 乙醇中混有乙酸，加入 {NaOH} 溶液后，用分液漏斗分液
C. 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
D. 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

A.} 溴、溴苯均溶于四氯化碳，不能除杂，应加 {NaOH} 溶液、分液，故A错误；
B.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇互溶，不能分液，应蒸馏分离，故B错误；
C.乙烯与氢气发生加成反应，但易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故C错误；
D.苯甲酸与 {CaO} 反应，增大与苯甲醛的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是( )
A. 环丙烷
B. {CH_{3}-CH═CH_{2}}
C. 苯甲烷
D. {CH≡CH}

A.} 环丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B.丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C.苯甲烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：草酸是二元弱酸，测得 {0.01mol⋅L^{-1}} 草酸氢钠溶液显酸性 {.} 常温下向 {10mL} {0.01mol⋅L^{-1}} {NaHC_{2}O_{4}} 溶液中滴加 {0.01mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液，随着 {NaOH} 溶液体积的增加，下列说法正确的是( )
A. {V(NaOH)=0} 时， {c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}} {) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(OH^{-})}
B. {V(NaOH)=5} {mL} 时， {c(Na^{+})═c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-}} {)+c(H_{2}C_{2}O_{4})}
C. {V(NaOH)=10} {mL} 时， {c(Na^{+})═c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}
D. {V(NaOH) > 10} {mL} 时， {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}} )

A.} 草酸氢钠溶液显酸性，说明 {HC_{2}O_{4}^{-}} 的电离程度大于其水解程度，但电离程度不大，且水电离会产生氢离子，则 {V(NaOH)=0} 时， {c(Na^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B.当 {V(NaOH)=5} 时，溶液中的溶质是 {NaHC_{2}O_{4}} 和 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，且二者浓度相等，根据 {Na} 、 {C} 原子数目关系(物料守恒)可知： {2c(Na^{+})═3c(C_{2}O_{4}^{2-})+3c(HC_{2}O_{4}^{-})+3c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故B错误；
C. {V(NaOH)=10mL} 时，溶液中溶质为 {Na_{2}C_{2}O_{4}}，结合物料守恒： {c(Na^{+})═2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+32c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故C错误；
D. {V(NaOH) > 10mL} 时，溶液中溶质为 {NaOH} 、 {Na_{2}C_{2}O_{4}}， {C_{2}O_{4}^{2-}} 水解生成 {HC_{2}O_{4}^{-}}，则离子浓度为 {c(Na^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(HC_{2}O_{4}^{-} )}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 将废电池深埋，可防止重金属污染
B. 所有需要加热的化学反应都是吸热反应
C. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
D. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

A.} 将废电池深埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A错误；
B.反应是否放热、吸热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下反应，故B错误；
C.可燃冰(固态甲烷水合物)可作燃料，合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，故C错误；
D.开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {H} 与 {D}， {{\,\!}^{16}O} 与 {{\,\!}^{18}O} 互为同位素：， {H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 互为同素异形体
B. 元素 {X} 含氧酸的酸性强于元素 {Y} 的含氧酸的酸性，则 {X} 的得电子能力强于元素 {Y}
C. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D. 常温下，在 {pH=1} 的溶液中， {Fe^{2+}} 、 { NO_{ 3 }^{ - }} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 能够大量共存

A.H_{2}^{16}O} 、 {D_{2}^{16}O} 、 {H_{2}^{18}O} 、 {D_{2}^{18}O} 是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；
B.应为最高价的含氧酸，故B错误；
C.质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，故C正确；
D.氢离子与 {Fe^{2+}} 、 { NO_{ 3 }^{ - }} 不能大量共存，二价铁离子能被氧化为 {Fe^{3+}}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 二氧化氮与水反应： {3NO_{2}+H_{2}O═NO+2H^{+}+2NO_{3}^{-}}
B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： {SO_{2}+OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}
D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}

A.} 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为： {3NO_{2}+H_{2}O═NO+2H^{+}+2NO_{3}^{-}}，故A正确；
B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}═H_{2}O+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}0}，故D错误；
故选： {A} ．
A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
B.电荷不守恒；
C.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
D.氧原子个数不守恒．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 为有色离子，故B错误；
C.酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存，故C错误；
D.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于取代反应的是( )
A. 由乙烯制取氯乙烷
B. 乙烷在光照下与氯气反应
C. 苯与 {H_{2}} 反应
D. 乙醇与 {O_{2}} 制取乙醛

A.} 乙烯与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，故A错误；
B.乙烷在光照下与氯气反应，生成氯代烃，为取代反应，故B正确；
C.苯与 {H_{2}} 反应可生成环己烷，为加成反应，故C错误；
D.乙醇与 {O_{2}} 制取乙醛，乙醇被氧化，为氧化反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )
A. 除去 {CO_{2}} 中混有的 {HCl}：用饱和碳酸钠溶液洗气
B. 除去 {NO_{2}} 中混有的 {NO}：用水洗气
C. 除去 {FeCl_{2}} 溶液中混有的 {FeCl_{3}}：加入过量铁粉，过滤
D. 除去 {Cu} 粉中混有的 {CuO}：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

A.} 饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，不符合除杂原则，故A错误；
B.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
C.铁粉不与氯化亚铁反应，能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D.铜单质能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号 {L} {M} {Q} {R} {T} 原子半径 {/nm} {0.160} {0.143} {0.102} {0.089} {0.074} 主要化合价 {+2} {+3} {+6} 、 {-2} {+2} {-2} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {L} 、 {Q} 形成的简单离子核外电子数相等
B. {L} 、 {R} 的单质与盐酸反应速率为 {R > L}
C. {Q} 、 {T} 两元素的氢化物的稳定性为 {H_{n}T < H_{n}Q}
D. {M} 与 {T} 形成的化合物能与 {NaOH} 溶液反应

A、镁离子的核外电子数为 {10}，硫离子的核外电子数为 {18}，核外电子数不相等，故A错误；
B、同主族从上到下，元素的金属性增强，与酸反应越剧烈，所以铍、镁的单质与盐酸反应速率为镁 { > } 铍，故B正确；
C、同主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性为 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D、 {Al_{2}O_{3}} 是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以 {Al_{2}O_{3}} 能与 {NaOH} 溶液反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中： {Ca^{2+}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}
C. {Ba(OH)_{2}} 与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 铜片跟稀硝酸反应： {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}

A.} 碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故B正确；
C. {Ba(OH)_{2}} 与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应的离子反应为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.铜片跟稀硝酸反应的离子反应为 {3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
B. 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

A.} 蒸发操作时，不能将蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B.过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B错误；
C.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；
D.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球位于支管口的下沿，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列每步转化不能通过一步反应就实现的是( )
A. {N_{2}→NO→NO_{2}}
B. {Fe→FeCl_{2}→Fe} {(OH)_{2}}
C. {S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}}
D. {Na→Na_{2}O_{2}→NaOH}

A.N_{2}} 与氧气催化氧化可以生成 {NO}， {NO} 与氧气反应生成 {NO_{2}}，该转化关系均可以一步实现，故A错误；
B. {Fe} 与氯化铁溶液反应生成 {FeCl_{2}}，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成 {Fe} {(OH)_{2}}，该转化关系均可以一步实现，故B错误；
C. {S} 与氧气反应生成的是二氧化硫，则 {S→SO_{3}} 不可以一步实现，故C正确；
D. {Na} 与氧气加热或点燃生成 {Na_{2}O_{2}}，过氧化钠与水反应生成 {NaOH}，该转化关系均可以一步实现，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中离子键被破坏的是
A. {HCl} 晶体溶于水
B. 在氧气中点燃氢气
C. 冰熔化为液态水
D. {NaCl} 晶体受热熔化

A. {HCl} 中只含共价键，溶于水破坏共价键，故A错误；
B.氧气中点燃氢气，二者发生化学反应生成水，氧气和氢气中都只含共价键，共价键被破坏，故B错误；
C.冰熔化为液态水，发生物理变化，化学键不被破坏，故C错误；
D.氯化钠中只含离子键，受热熔化时离子键被破坏，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}
C. {CH_{3}C(CH_{3})_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}

A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故A错误；
B. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}} 中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故B错误；
C. {CH_{3}C(CH_{3})_{3}} 中的四个甲基相同，则有 {1} 种氢原子，所以一氯代烃有 {1} 种，故C正确；
D. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}} 中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有 {4} 种，故D错误。
最终答案：C