callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Fe^{2+}}
B. {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}
C. {K^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-\;}}
D. {Cu^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A.酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，不能共存，故A错误；
B.酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳不能共存，故B错误；
C.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D.酸性溶液中，四种离子不发生反应，能够共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是( )
A. 盐酸
B. 氢氟酸
C. 水玻璃
D. {KOH} 溶液

A.} 盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放，故A正确；
B.氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，不能用玻璃瓶盛放，故B错误；
C.硅酸钠能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C错误；
D.氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是
A. 将氧化铜加人稀硫酸中： {CuO+ H_{2}^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}
B. 将铁粉加入盐酸中： {2Fe+6 H^{+}=2Fe^{3+}+3 H_{2}}
C. 澄清石灰水与硝酸反应： {OH^{-}+H^{+}= H_{2}O}
D. 将盐酸滴人碳酸氢钠溶液中： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}= H_{2}O +CO_{2}↑}

A.将氧化铜加人稀硫酸中： {CuO+ 2H} {{\,\!}^{+\;}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A错误；
B.将铁粉加入盐酸中： {Fe+2H} {{\,\!}^{+\;}} {=2Fe} {{\,\!}^{2+}} {+H} {{\,\!}_{2}}，故B错误；
C.澄清石灰水与硝酸反应： {OH} {{\,\!}^{-}} {+H} {{\,\!}^{+}} {= H} {{\,\!}_{2}} {O}，故C正确；
D.将盐酸滴人碳酸氢钠溶液中： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2H} {{\,\!}^{+}} {= H} {{\,\!}_{2}} {O +CO} {{\,\!}_{2}} {↑}，故D错误。
故选择 {C}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：六种短周期元素 {(a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 、 {e} 、 {f)} 的原子序数依次增大 {.} 其中 {a} 与 {e} 同主族， {b} 与 {f} 同主族， {e} 与 {f} 同周期；常温下 {a} 、 {e} 的单质状态不同； {d} 的核电荷数是 {b} 的最外层电子数的 {2} 倍；单质 {f} 是一种重要的半导体材料 {.} 由此可推知( )
A. {a} 、 {c} 两种元素只能组成化学式为 {ca_{3}} 的化合物
B. {b} 、 {c} 、 {d} 分别与 {a} 形成的简单化合物，沸点由高到低依次为： {d > c > b}
C. 原子半径由大到小的顺序是 {e > f > c > b > a}
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 {d > c > f > b}

A. {H} 、 {N} 两种元素可以组成化学式为 {NH_{3}} 、 {N_{2}H_{4}} 等化合物，故A错误；
B. {C} 、 {N} 、 {O} 分别与 {H} 形成的简单混合物分别为甲烷、氨气和水，水的沸点最高，其次为氨气，甲烷的沸点最小，沸点由高到低依次为： {d > c > b}，故B正确；
C.一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数越大，半径越小，则原子半径由大到小的顺序是 {e(Na) > f(Si) > b(C) > c(N) > a(H)}，故C错误；
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 {d(O) > c(N) > b(C) > f(Si)}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能导电且属于电解质的是
A. 铜
B. 食盐水
C. 酒精
D. 熔融的氯化钾

A.金属铜能导电，金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.食盐水液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.酒精在水溶液中或熔融状态下不导电为非电解质，故C错误；
D. 熔融氯化钾能导电，是电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属铷 {(Rb)} 的叙述中，不正确的是( )
A. {Rb_{2}CO_{3}} 易溶、易电离
B. {Rb} 位于周期表第五周期第Ⅰ {A} 族
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D. 氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是 {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}

A.根据碳酸钠易溶于水推知碳酸铷易溶于水，故A正确；
B. {Rb} 是 {37} 号元素，位于周期表第五周期第Ⅰ {A} 族，故B正确；
C.第Ⅰ {A} 族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；
D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是
A. {AlCl_{3}} 溶液与烧碱溶液反应，当 {n(OH{\,\!}_{{}}^{-})}： {n(Al^{3+})=7}： {2} 时， {2Al^{3+} + 7OH{\,\!}_{{}}^{-}=Al(OH)_{3}↓+ AlO{\,\!}_{2}^{-}} {+ 2H_{2}O}
B. {NaOH} 溶液与 {CO_{2}} 溶液反应，当 {n(Na_{2}CO_{3})}： {n(NaHCO_{3})=1}： {1} 时， {3OH{\,\!}_{{}}^{-}+2CO_{2}=CO{\,\!}_{3}^{2-}+HCO{\,\!}_{3}^{-}+H_{2}O}
C. {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 溶液反应，当 {n(Cl{\,\!}_{{}}^{-})}： {n(Br{\,\!}_{{}}^{-})=1}： {1} 时， {2Fe^{2+} +2Br{\,\!}_{{}}^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+} + Br_{2} +4Cl{\,\!}_{{}}^{-}}
D. {Fe} 与稀硝酸反应，当 {n(Fe)}： {n(HNO_{3})=1}： {2} 时， {3 Fe +2NO{\,\!}_{3}^{-}} {+8H^{+}=3Fe^{2+} +2NO↑+} {4H_{2}O}

A. {AlCl_{3}} 溶液与烧碱溶液反应，当 {n(OH-)}： {n(Al^{3+})=7}： {2} 时，假设 {Al^{3+}} 为 {2mol}，生成 {Al(OH)_{3}}，需氢氧化钠 {6mol}，剩余 {1mol} 氢氧化钠，溶解 {1molAl(OH)_{3}}，离子方程式为 {2Al^{3+}+7OH^{-}═Al(OH)_{3}↓+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故A正确；
B. {NaOH} 溶液与 {CO_{2}} 溶液反应，当 {n(Na_{2}CO_{3})}： {n(NaHCO_{3})=1}： {1} 时， {3OH{}^{−} +2CO_{2}=CO{}_{3}^{2−} +HCO{}_{3}^{−} +H_{2}O}，故B正确；
C. {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 溶液反应，因还原性： {Fe^{2+} > Br^{-}}，氯气先氧化 {Fe^{2+}}，再氧化 {Br^{-}}，当 {n(Cl_{2})}： {n(FeBr_{2})=1}： {1} 时，离子方程式为 {2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+4Cl^{-}+Br_{2}}，故C错误；
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁： {3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，若铁不足时生成硝酸铁： {Fe+4H^{+}+NO_{3}^{-}═Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}， {Fe} 与稀硝酸反应，当 {n(Fe)}： {n(HNO_{3})=1}： {2} 时，铁过量，发生反应： {3Fe+2NO_{3}^{-}+8H^{+}═3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {A(g)+3B(g){}{⇌} 2C(g)} 在 {2L} 密闭容器中反应， {0.5min} 内 {C} 的物质的量增加了 {0.6mol} 有关反应速率中正确的是
A. {v(A)=0.005mol·L^{-1}·s^{-1}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {v(C)=0.002mol·L^{-1}·s^{-1}}
C. {v(B)=v(A)/3}
D. {v(A)=0.001mol·L^{-1}·s^{-1}}

A. {v(A)={1}{2} v(C)=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A正确；
B.根据计算可知 {v(C)=0.01mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C. {v(B)=3v(A)}，故C错误；
D.根据 {A} 可知， {v(A)={1}{2} v(C)=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 现象 解释或结论 | | | |
| {A} 向某溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} | | | |
| {B} 向过量铁粉中滴加稀 {HNO_{3}}，充分反应后，滴入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀 {HNO_{3}} 将 {Fe} 氧化为 {Fe^{3+}} | | | |
| {C} 向酸性 {KMnO_{4}} 溶液中通入 {SO_{2}} 溶液紫色褪去 {SO_{2}} 具有还原性 | | | |
| {D} 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.加氯化钡后产生白色沉淀说明该溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等，故A错误；
* B.过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，加入 {KSCN} 溶液不变红，故B错误；
* C.高锰酸钾有氧化性，通入二氧化硫后紫色退出说明二氧化硫有还原性，故C正确；
* D.产生使澄清石灰水变浑浊说明原物质可能有碳酸根离子和碳酸氢根离子等，故D错误。
*
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
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| --- | --- | --- |
| 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ | | |
| {A} {1—} 己醇的沸点比己烷的沸点高 {1—} 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 | | |
| {B} 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 | | |
| {C} 乙二酸可与 {KMnO_{4}} 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 | | |
| {D} {Na} 在 {Cl_{2}} 中燃烧的生成物含离子键 {NaCl} 固体可导电 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {1-} 己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；
B.原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；
C.乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；
D. {NaCl} 固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的 {NaCl} 可导电，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作规范且能达到目的的是( )
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| --- | --- | --- |
| 目的 操作 | | |
| {A} 取 {20.00mL} 盐酸 在 {50mL} 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 {30.00 mL} 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 | | |
| {B} 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 | | |
| {C} 测定醋酸钠溶液 {pH} 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 {pH} 试纸上 | | |
| {D} 配制浓度为 {0.010mol·L^{-1}} 的 {KMnO_{4}} 溶液 称取 {KMnO_{4}} 固体 {0.158g}，放入 {100mL} 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {50 mL} 酸式滴定管， {50mL} 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 {20mL}，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.湿润 {pH} 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 物质 使用的试剂 主要操作 | | | |
| {A} 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 | | | |
| {B} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 | | | |
| {C} 苯(甲苯) 酸性 {KMnO_{4}} 、 {NaOH} 溶液 过滤 | | | |
| {D} 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {Na} 与乙醇、水均发生反应，应选择加 {CaO} 后蒸馏来除杂，故A错误；
B.饱和碳酸钠与乙酸反应后与乙酸乙酯分层，则分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C.甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与 {NaOH} 发生中和反应，生成苯甲酸钠和水，苯甲酸钠溶于水，苯不溶于水，溶液分层，则应选择加高锰酸钾和 {NaOH} 溶液反应后分液来除杂，故C错误；
D.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新杂质，应选择溴水来除去乙烷中的乙烯，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质的叙述中正确的是( )
A. {Cl_{2}} 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B. {N_{2}} 是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 {NO_{2}}
C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 浓硫酸可以干燥 {Cl_{2}}，但不能干燥 {SO_{2}}

A.} 氯气为活泼的非金属， {Cl_{2}} 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应，故A正确；
B. {N_{2}} 是大气中的主要成分之一，雷雨时氮气与氧气反应生成 {NO}，故B错误；
C. {S} 不溶于水， {S} 元素的化合价处于中间价，则既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.浓硫酸与氯气、二氧化硫均不反应，则浓硫酸可以干燥 {Cl_{2}}，也能干燥 {SO_{2}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{14.} 下列叙述正确的是
A. 明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂和消毒剂
B. {Na_{2}O} 、 {Fe_{2}O_{3}} 、 {Al_{2}O_{3}} 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D. “血液透析”利用了胶体的性质

A.明矾能水解生成 {Al(OH)_{3}} 胶体，可用作净水剂，不具有消毒作用，故A错误；
B.氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶质粒子的大小，丁达尔效应是胶体的性质，故C错误；
D.胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是( )
A. 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉
B. 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量 {NH_{3}}，再通入 {CO_{2}}
C. 向包有 {Na_{2}O_{2}} 的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多
D. {Fe(OH)_{3}} 胶体制备实验中向沸水滴入 {FeCl_{3}} 溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴

A.} 先加热制备水蒸气，赶出装置中的空气，然后加热铁粉，故A正确；
B.氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，故B正确；
C.应滴加少量水，加水太多，水吸热，看不到“生火”现象，故C错误；
D.制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {5.6 LNO} 和 {16.8 LO} {2} 的混合气体中含有分子数为 {N} {A}
B. {0.1 mol Fe} 在氧气中充分燃烧失电子数为 {0.3N} {A}
C. 在 {1 L lmol⋅L} {-1} 的氨水中，含有的 {NH} {3} 与 {NH} {3} {⋅H} {2} {O} 分子的总数为 {N} {A}
D. 标准状况下， {40gSO} {3} 所占的体积一定小于 {11.2 L}

A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，气体物质的量减少，则标准状况下， {5.6L} 氯气和 {16.8L} 氧气的混合气体的物质的量小于 {1mol}，所含有的分子数小于 {N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B.铁在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁， {0.1mol Fe} 失去的电子数小于 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {1} {L} {lmol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的氨水中，含有的 {NH} {{\,\!}_{3}} 、 {NH_{4}^{+}} 与 {NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子的总数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.标准状况下，三氧化硫为固体， {40g} 三氧化硫的物质的量为 {0.5mol}，所占体积一定小于 {11.2L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {FeBr_{3}} 、 {FeCl_{2}} 、 {CuS} 都不能直接用化合反应制备
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 燃煤中加入 {CaO} 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

A. {Fe} 与溴单质反应生成 {FeBr_{3}}， {Fe} 与氯气反应生成 {FeCl_{3}}， {Cu} 与 {S} 反应生成的是 {Cu_{2}S}，故A错误；
B.六水氯化钙本身含有 {6} 个结晶水，不可用作食品干燥剂，故B错误；
C.燃煤中加入 {CaO} 可以减少酸雨的形成，不能减少温室气体的排放，故C错误；
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙试液变红的溶液中： {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}}
B. 含有大量 {Na^{+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {AlO_{2}^{-}}
C. 水电离出 {c(H^{+})=1.0×10^{-12}mol/L} 的溶液中： {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 澄清透明的溶液中： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下， {I^{-}} 、亚铁离子 {{\,\!}^{-}} 与 {NO} {{\,\!}_{3}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B. {HCO} {3} {-} 与 {AlO} {{\,\!}_{2}} 发生反应生成氢氧化铝和碳酸根而不能大量共存，故B错误；
C.水电离出 {C(H^{+})=1.0×10^{-12}mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 {ClO^{-}} 不能大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. {SO_{2}}
B. {Cl_{2\;\;}}
C. {HNO_{3\;\;}}
D. {NH_{4}NO_{3}}

A.二氧化硫的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是 {SO_{2}} 本身，故 {SO_{2}} 属于非电解质，故A正确；
B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 硝酸属于强酸，是电解质，故C错误；
D.硝酸铵属于盐，是电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A. 由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 溶液中 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {pH=1} 的溶液中 {NH_{4}^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 含 {MnO_{4}^{-}} 的溶液中 {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {I^{-}}
D. 在 {{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}=1 {{10}^{-12}}} 的溶液中 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.酸碱抑制水的电离，由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol/L} 溶液呈酸性或碱性，碱性中 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、不能大量共存，酸性中碳酸根离子不能大量共存，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液呈酸性，酸性条件下 {HCO_{3}^{-}} 不能大量共存生成二氧化碳气体和水，故B错误；
C.含 {H} {+} 、 {MnO_{4}^{-}} 的溶液具有氧化性， {Br^{-}} 、 {I^{-}} 被氧化不能大量共存，故C错误；
D.在 {{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}=1 {{10}^{-12}}} 的溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间均不反应，能大量共存，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| | |
| --- | --- |
| 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 | |
| {T} 最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍 | |
| {X} 常温下单质为双原子分子，分子中含有 {3} 对共用电子对 | |
| {Y} {M} 层电子数与 {K} 层电子数相同 | |
| {Z} 第三周期元素的简单离子中半径最小 | |
下列说法正确的是( )
A. {Z} 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B. {T} 与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C. {Y} 与 {Z} 的单质分别与相同浓度的盐酸反应， {Y} 的反应要剧烈些
D. {X} 和 {Y} 两元素之间有可能形成共价键

A. {Z} 的氧化物对应的水化物为 {Al(OH)_{3}}，不能溶于氨水中，故A错误；
B. {T} 与氢形成的化合物 {H_{2}O_{2}} 中，含有 {O} 、 {O} 非极性键，故B错误；
C.金属性 {Mg > Al}，则 {Y} 与 {Z} 的单质分别与相同浓度的盐酸反应， {Y} 的反应要剧烈些，故C正确；
D. {X} 和 {Y} 两元素形成氮化镁，为离子化合物，不存在共价键，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是( )
A. 钠在反应 {TiCl_{4}+4Na=Ti+4NaCl} 中作还原剂
B. {NaOH} 应密封保存，以防分解变质
C. 盛放 {KOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D. 当足量的 {CO_{2}} 通入饱和 {NaOH} 溶液中，会有固体析出

A.钠在反应 {TiCl} {{\,\!}_{4}} {+4Na=Ti+4NaCl} 中作还原剂，符合题意，故A正确；
B. {NaOH} 应密封保存，以防变质，而不是因分解而变质的，故B错误；
C.盛放 {KOH} 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，符合题意，故C正确；
D.当足量的 {CO} {{\,\!}_{2}} 通入饱和 {NaOH} 溶液中，会有固体(碳酸氢钠)析出，符合题意，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {3} 种物质在水中的溶解度 {(20℃)}，下列说法中正确的是( )
物质 {MgCl_{2}} {Mg(OH)_{2}} {MgCO_{3}} 溶解度 {(g)} {54.6} {0.000} {84} {0.039} | | | |
A. 已知 {MgCO_{3}} 的 {K_{sp}=2.14×10^{-5}} {mol^{2}⋅L^{-2}}，则所有含有固体 {MgCO_{3}} 的溶液中，都有 {c(Mg^{2+})=c(CO_{3}^{2-})}，且 {c(Mg^{2+})⋅c(CO_{3}^{2-})=2.14×10^{-5}mol^{2}⋅L^{-2}}
B. 除去粗盐中含有的 {MgCl_{2}} 杂质，最佳除杂试剂为 {Na_{2}CO_{3}} 溶液
C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D. 用石灰水处理水中的 {Mg^{2+}} 和 {HCO_{3}^{-}}，发生的离子反应方程式为 {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+MgCO_{3}↓+2H_{2}O}

A.} 含有固体 {MgCO_{3}} 的溶液是饱和溶液，只要温度不变， {c(Mg^{2+})⋅c(CO_{3}^{2-})} 就不变，等于 {2.14×10^{-5}mol^{2}⋅L^{-2}}，但是溶液中若含有其它的 {Mg^{2+}} 或 {CO_{3}^{2-}}，如氯化镁，则 {Mg^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 的浓度不相等，故A错误；
B.碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的 {MgCl_{2}} 杂质，最佳除杂试剂为 {NaOH} 溶液，故B错误；
C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧， {MgCl_{2}} 水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是 {MgO}， {Mg(OH)_{2}} 最终的固体产物是 {MgO}， {MgCO_{3}} 水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是 {MgO}，故C正确；
D.用石灰水处理水中的 {Mg^{2+}} 和 {HCO_{3}^{-}}，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： {Mg^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2Ca^{2+}+4OH^{-}═2CaCO_{3}↓+Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O}，故D错误；
故选： {C}。
A.当溶液中若含有其它的 {Mg^{2+}} 或 {CO_{3}^{2-}}，如氯化镁，则 {Mg^{2+}} 和 {CO_{3}^{2-}} 的浓度不相等；
B.碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为 {NaOH}；
C. {MgCl_{2}} 水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁； {Mg(OH)_{2}} 最终的固体产物是氧化镁， {MgCO_{3}} 水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；
D.由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. {c} {(H^{+})/} {c} {(OH^{-})=1×10^{-12}} 的溶液： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO{_{3}}{^{2-}}}
B. {0.1 mol·L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO{_{4}}{^{-}}}
C. 加入甲基橙显红色的溶液： {Mg^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SiO{_{3}}{^{2-}}}
D. {0.1mol·L^{-1}NaHCO_{3}} 溶液： {K^{+}} 、 {AlO{_{2}}{^{-}}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO{_{3}}{^{-}}}

A. {c} {(H} {{\,\!}^{+}} {)/} {c} {(OH} {{\,\!}^{-}} {)=1×10} {{\,\!}^{-12}} 的溶液呈碱性，碱性条件下 {Na} {{\,\!}^{+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 不会相互反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}} 在溶液中电离出 {Fe^{2+}}， {MnO_{4}^{-}} 能够氧化 {Fe^{2+}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使甲基橙变红色的溶液中存在大量 {H^{+}}， {ClO^{-}} 与 {H^{+}} 反应生成 {HClO}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {AlO_{2}^{-}} 与 {NaHCO_{3}} 溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于乙醇分子下列说法正确的是( )
A. 红外光谱可确定分子内有 {O-H} 键、 {C-H} 键和 {C-O} 键
B. 核磁共振氢谱有二个吸收峰
C. 乙醇属于电解质
D. 根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素

A.} 红外光谱可确定有机物中化学键，可知乙醇中含 {O-H} 键、 {C-H} 键和 {C-O} 键，故A正确；
B.核磁共振氢谱可确定 {H} 的种类，可知乙醇中有三个吸收峰，故B错误；
C.乙醇不能电离，为非电解质，故C错误；
D.燃烧生成二氧化碳与水，遵循质量守恒定律，一定含 {C} 、 {H} 元素，不能确定是否含 {O} 元素，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期元素， {X} 、 {Y} 位于同一周期， {X} 、 {Z} 的最低价离子分别为 {X^{2-}} 和 {Z^{-}}，且 {Y^{+}} 和 {Z^{-}} 离子具有相同的电子层结构 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}
B. 对应气态氢化物的稳定性： {X > Z}
C. 离子半径： {X^{2-} > Y^{+} > Z^{-}}
D. 原子序数： {X > Y > Z}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 分别为 {S} 、 {Na} 、 {F}，原子最外层电子数分别为 {6} 、 {1} 、 {7}，故A错误；
B.非金属性 {S < F}，故氢化物稳定性 {H_{2}S < HF}，故B错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径： {S^{2-} > F^{-} > Na^{+}}，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子序数分别为 {16} 、 {11} 、 {9}，原子序数： {X > Y > Z}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 原子最外层电子数为 {2} 的元素一定是金属元素
B. {HF} 、 {HC} {l} 、 {HB} {r} 、 {HI} 的热稳定性和还原性都依次增强
C. 金属氧化物就是碱性氧化物
D. 化合物 {XY_{3}} 中， {X} 可能呈 {-3} 价， {Y} 可能呈 {+1} 价

A.原子最外层电子数为 {2} 的元素可以是 {He}，为非金属元素，故A错误；
B.非金属性 {F > Cl > Br > I}，元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强、还原性越弱，故HF、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性依次减弱、还原性都依次增强，故B错误；
C.碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物可能为两性氧化物，如氧化铝，故C错误；
D.化合物 {XY_{3}} 中， {X} 可能呈 {-3} 价， {Y} 可能呈 {+1} 价，如 {NH_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是 ( )
A. 海水 {[]{熟石灰} Mg(OH)_{2}[]{高温} MgO[]{电解} Mg}
B. 石油 {[]{裂解} []{分馏} } 苯、甲苯、二甲苯、酚等
C. 铝土矿 {[]{NaOH} []{过滤} } {[]{盐酸} } {[]{过滤} Al(OH)_{3}[]{灼烧} Al_{2}O_{3}[]{电解} Al}
D. 海洋生物 {[]{灼烧} []{浸取} } {[]{C{l}_{2}} } {[]{萃取} } {[]{分离提取} I_{2}}

A.氧化镁熔点高不易熔融，工业上是利用电解熔融的氯化镁固体得到金属镁，故A错误；
B.石油裂解生成烯烃，煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B错误；
C.加入盐酸，易生成氯化铝，应在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体制备氢氧化铝，故C错误；
D.从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入 {CC{l}_{4} } 振荡，最后用分液漏斗分液，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室中有关试剂的保存方法错误的是
A. 少量金属钠保存在煤油里
B. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
C. {FeSO_{4}} 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

A.金属钠易和空气中的水、氧气等反应，常保存在密度较小的煤油中，故A正确；
B.因氯水中含有次氯酸，见光易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，铁有还原性，可防止硫酸亚铁被氧化，故C正确；
D.玻璃中有 {SiO} {2}，要与烧碱作用生成带黏性的 {Na} {2} {SiO} {3}，导致玻璃塞打不开，所以一般采用橡皮塞，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {KClO_{3}} 和 {SO_{3}} 溶于水后能导电，故KC {lO_{3}} 和 {SO_{3}} 为电解质
B. 将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释 {10} 倍，溶液 {pH=5}
C. 向 {AgCl} 的悬浊液中加入盐酸， {K_{sp}} 值变大
D. {AgCl} 易转化为 {AgI} 沉淀，故K {{\,\!}_{sp}(AgI) < K_{sp}(AgCl)}

A.二氧化硫本身不能电离出自由离子，属于非电解质，故A错误；
B.将 {pH=4} 的醋酸溶液稀释 {10} 倍，溶液 {pH} 为： {4 < PH < 5 }，故B错误；
C. {K_{sp}} 只与温度有关，向 {AgCl} 的悬浊液中加入盐酸， {K} {{\,\!}_{sp}} 值不变，故C错误；
D. {AgCl} 沉淀易转化为 {AgI} 沉淀，说明 {AgI} 溶液中碘离子浓度不如 {AgCl} 溶液中氯离子浓度大，故K {{\,\!}_{sp}} {(AgI) < K} {{\,\!}_{sp}} {(AgCl)}，故D正确的。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，属于同一周期的是
A. {Mg} 、 {F}
B. {N} 、 {P}
C. {Al} 、 {Si}
D. {O} 、 {Cl}

A. {Mg} 、 {F} 分别位于三、二周期，故A错误；
B. {N} 、 {P} 分别位于第二、三周期，故B错误；
C. {Al} 、 {Si} 都有三个电子层，都位于第三周期，故C正确；
D. {O} 、 {Cl} 分别位于二、三周期，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A. {Na_{2}O} 和 {SiO_{2}} 熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. {Mg} 和 {S} 熔化

A. {Na_{2}O} 熔化克服离子键、 {SiO_{2}} 熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B. 碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同， 故B正确；
C. 氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同， 故C 错误；
D. {S} 熔化克服分子间作用力， {Mg} 熔化克服金属键，类型不同， 故D 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中学化学中有很多常数，下列化学常数不随任何条件的改变而改变的是( )
A. 水的离子积常数
B. 溶度积常数
C. 阿伏伽德罗常数
D. 弱酸的电离平衡常数

A.} 水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，温度降低，水的离子积减小，故A错误；
B.溶解度常数受温度的影响，温度改变，掌握溶度积常数发生变化，故B错误；
C. {0.012kg^{12}C} 中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，所以阿伏伽德罗常数为定值，不受其它条件的影响，故C正确；
D.弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，降低温度后电离平衡常数减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )。
A. 氯化钠溶液
B. 碘水
C. 新制盐酸
D. 溴化钠溶液

A.氯化钠溶液与 {KI} 不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C.新制盐酸与 {KI} 不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D.溴化钠溶液与 {KI} 不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的 {c} {(OH^{-})=10^{-4} mol·L^{-1}}，则该溶液中的溶质可能是( )
A. {Al_{2}(SO_{4})_{3\;\;\;}}
B. {CH_{3}COONa}
C. {NaOH}
D. {KHSO_{4}}

A.硫酸铝为强酸弱碱盐，故A不符合题意；
B.醋酸钠为强碱弱酸盐，故B符合题意；
C.氢氧化钠为强碱，故C不符合题意；
D.硫酸氢钾为强酸的酸式盐，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {x} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子的最外层有 {6} 个电子， {Y} 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 {Z} 位于 {IA} 族， {W} 与 {X} 属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {W} 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由 {Y} 、 {Z} 两种元素组成的化合物是离子化合物
C. {W} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Y} 的强
D. 原子半径： {r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)}

A.氧离子有 {2} 个电子层，硫离子有 {3} 个电子层，二者电子层结构不同，故A不符合题意；
B.氟化钠为离子化合物，故B符合题意；
C.氟非金属性大于氧，故气态氢化物稳定性氟化氢大于水，故C不符合题意；
D.根据题意原子半径： {Na > S > O > F}，即 {Z > W > X > Y}，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A. {SO_{2}} 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. {NH_{4}HCO_{3}} 受热易分解，可用作氮肥
C. {KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O} 易溶于水，可用作净水剂
D. {MgO} 熔点高，可用作耐高温材料

A.二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C. {KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O} 溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D. {MgO} 熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列由实验得出的结论正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 实验 结论 | | |
| A. 向盛有苯酚浊液的试管中滴加 {Na_{2}CO_{3}} 溶液后变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 | | |
| B. 乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性 | | |
| C. 将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成 生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷为无色、不溶于水的液体 | | |
| D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.向苯酚浊液中加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 溶液，溶液变澄清，说明反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明酸性：苯酚 { > HCO} {{\,\!}_{3}^{-}}，故A错误；
B.乙醇结构中有羟基、乙酸结构中有羧基，两者都能和金属钠反应放出氢气，但羧基上的氢原子比羟基氢原子活泼，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，生成的 {1}， {2-} 二溴乙烷为无色、不溶于水的液体，故 {c} 正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有( )
A. {C+HNO_{3}(} 浓)
B. {CuO+HNO_{3}}
C. {Cu+HNO_{3}}
D. {Fe(OH)_{3}+HNO_{3}}

A. {C} 和 {HNO} {{\,\!}_{3}} 反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B. {CuO} 和 {HNO} {{\,\!}_{3}} 反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C. {Cu} 和 {HNO} {{\,\!}_{3}} 反应生成硝酸铜、 {NO} 和水， {N} 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C正确；
D. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 和 {HNO} {{\,\!}_{3}} 反应生成硝酸铁和水， {N} 元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N} {{\,\!}_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {14 g C_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 的混合气体中所含共价键数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
B. 标准状况下， {11.2 L SO_{3}} 所含分子数为 {0.5} {N} {{\,\!}_{A}}
C. {24 g^{3}H{_{2}}{^{18}}O} 含有的中子数为 {12} {N} {{\,\!}_{A}}
D. {0.1 mol O{_{2}}{^{2-}}} 所含电子数为 {1.6} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {14gC_{2}H_{4}} 和 {C_{4}H_{8}} 的混合物中含有 {1mol} 最简式 {CH_{2}}，含有 {3mol} 共价键，即 {3N_{A}}，故A正确；
B.标准状况下， {SO_{3}} 不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C. {24g^{3}H_{2}^{18}O} 的物质的量为 { {24}{24}=1mol}，故含有的中子数为 {14mol}，故C错误；
D. {0.1mol} {O_{2}^{2-}} 所含的电子数为 {1.8N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
 {①1s^{2}2s^{1}} 
 {②1s^{2}2s^{2}} 
 {③1s^{2}2s^{2}2p^{1}} 
 {④1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： {④ > ② > ③ > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ① > ②}
D. 最高正化合价： {④ > ③ > ② > ①}

A.同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但 {Be} 元素原子 {2s} 能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱，故第一电离能 {F > Be > B > Li}，即 {④ > ② > ③ > ①}，故 {①} 正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Li > Be > B > F}，即 {① > ② > ③ > ④}，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，则电负性： {④ > ③ > ② > ①}，故C错误；
D. {Li} 元素最高正化合价为 {+1}， {Be} 元素最高正化合价为 {+2}， {B} 最高正化合价为 {+3}， {F} 没有最高正化合价，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下， {RO_{3}^{-}} 与 {R^{-}} 可发生反应： {RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}= 3R_{2} +3 H_{2}O}，下列关于 {R} 元素的叙述中，正确的是( )
A. 元素 {R} 位于周期表中第Ⅴ {A} 族
B. {RO_{3}^{-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R_{2}} 在常温常压下一定是气体
D. 若 {1 mol RO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {5 mol}

A.由反应方程式可知， {R} 的最低负价为 {-1}，则其最高正价为 {+7} 价，族序数等于最高正化合价，元素 {R} 应位于第Ⅶ {A} 族，故A错误；
B. {RO_{3}^{-}} 中 {R} 为 {+5} 价， {R} 的最低负价为 {-1}， {R} 最高正价为 {+7} 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C.若 {R} 为 {Cl}，单质为气体，若 {R} 为 {I} 或 {Br} 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D.反应中 {R} 元素化合价由 {+5} 价降低为 {0}，若 {1molRO_{3}^{-}} 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 {1mol×(5-0)=5mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {N{{O}_{3}}^{-} } 、 {S{{O}_{4}}^{2-} } 、 {Na^{+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-14}} {mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液中： {Ca} {{\,\!}^{2+}} 、 {K} {{\,\!}^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {HC{{O}_{3}}^{-} }
C. {c(H^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{12}} 的溶液中： {N{{H}_{4}}^{+} } 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 、 {N{{O}_{3}}^{-} } 、 {Cl} {{\,\!}^{-}}
D. {c(Fe^{3+}} {)=0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液中： {K} {{\,\!}^{+}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 、 {S{{O}_{4}}^{2-} } 、 {SCN} {{\,\!}^{-}}

A. {pH=1} 的溶液显酸性，在酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 能氧化 {Fe^{2+}}，不能大量共存，故A错误；
B.根据信息知，水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，不论显酸性还是显碱性， {HCO_{3}^{-}} 都不能大量共存，故B错误；
C.根据水的离子积常数可知，氢离子浓度是 {0.1mol/L}，即溶液显酸性，离子间不会反应，可以大量共存，故C正确；
D.铁离子和 {SCN^{-}} 能反应，不能大量共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4N{H}_{3}(g)+5{O}_{2}(g)⇌4NO(g)+6{H}_{2}O(g) } 在 {10L} 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 {0.45mol}，则此反应的平均速率 {v(X)(} 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. {v(NH_{3})=0.010mol/(L·s)}
B. {v(O_{2})=0.010mol/(L·s)}
C. {v(NO)=0.0010mol/(L·s)}
D. {v(H_{2}O)=0.015mol/(L·min)}

A.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NH_{3})= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(O_{2})= {5}{6}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.00125mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以 {v(NO)= {2}{3}×0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}=0.0010mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故C正确；
D. {v(H_{2}O)= { {0.45mol}{10L}}{30s}=0.0015mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：亚硝酸钠 {(NaNO_{2})} 是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 {NO} 和 {NO_{2}}。下列有关说法错误的是的( )
A. {1 mol NaNO_{2}} 在酸性条件下完全反应生成 {NO} 和 {NO_{2}}，转移电子的物质的量为 {1 mol}
B. 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C. {NaNO_{2}} 和胃酸作用的离子方程式为： {2NO{_{2}}{^{-}}+2H^{+}=NO↑+NO_{2}↑+H_{2}O}
D. {NaNO_{2}} 既具有氧化性又具有还原性

A. {1molNaNO} {2} 在酸性条件下完全反应生成 {NO} 和 {NO} {2}，转移电子的物质的量为 {1mol× {1}{2} ×(4-3)=0.5mol}，故A错误；
B.食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
C.酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为： {2NO_{2}^{-}+2H^{+}═NO↑+NO_{2}↑+H_{2}O}，故C正确；
D. {N} 元素的化合价既能升高又能降低，则 {NaNO} {2} 既具有氧化性又具有还原性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是
A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

A、己烯和甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，再加入溴水无法确定甲苯的存在，错误；
B、先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应生成卤代烃，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明还有甲苯，正确；
C、二者均可燃烧，点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色，无法确定甲苯的存在，错误；
D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热难以证明甲苯的存在，错误。
考点：考查物质的检验，甲苯和己烯的性质。