callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 氯化钙与纯碱溶液反应： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}
B. 氧化铁与稀盐酸反应： {FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}
D. 小苏打溶液中加入 {NaOH} 溶液： {H} {{\,\!}^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

A.} 氯化钙与纯碱溶液反应，离子方程式： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}，故A正确；
B.氧化铁与稀盐酸反应，离子方程式： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B错误；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.小苏打溶液中加入 {NaOH} 溶液，离子方程式： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}}
B. {MgO}
C. {Al_{2}O_{3}}
D. {SO_{3}}

A.Na_{2}CO_{3}} 中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、 {O} 与 {C} 原子之间存在共价键，故A正确；
B. {MgO} 中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D. {SO_{3}} 分子中 {S} 与 {O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选： {A}。
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于能量变化的说法正确的是( )
A. 烧碱溶液与醋酸溶液的反应是吸热反应
B. 不需加热就能发生的反应一定是放热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是吸热的
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

A.} 中和反应为放热反应，则烧碱溶液与醋酸溶液的反应为放热反应，故A错误；
B.反应条件与反应中能量变化无关，则不需要加热的可能为吸热反应，如氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中释放能量，则反应为放热反应，故C错误；
D.化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；
故选： {D}。
A.中和反应为放热反应；
B.反应条件与反应中能量变化无关；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中释放能量；
D.化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {-} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{-}+2H_{2}O═2Zn(OH)_{4}^{2-}.} 下列说法正确的是( )
A. 锌极发生还原反应
B. 电子从锌极经 {KOH} 溶液移向充空气的电极
C. 锌极会损耗，需更换
D. 此装置是电能转化为化学能的装置

A.Zn} 元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B.电子不能通过 {KOH} 溶液，故B错误；
C. {Zn} 元素化合价升高，被氧化，则锌极会损耗，需更换，故C正确；
D.该装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，故D错误。
故选： {C}。
根据 {2Zn+O_{2}+4OH^{-}+2H_{2}O═2Zn(OH)_{4}^{2-}} 可知， {O_{2}} 中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极， {Zn} 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {1} {mol} {H_{2}O} 的质量就是 {H_{2}O} 的摩尔质量
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质就是 {1} 摩尔
C. 非标准状况下， {1} {mol} 气体的体积一定不是 {22.4} {L}
D. 同温同压下， {1} {mol} 任何物质所占的体积均相同

A.1} {mol} {H_{2}O} 的质量为 {18g}，而 {H_{2}O} 的摩尔质量为 {18g/mol}，二者单位不同，故A错误；
B.根据 {n= {N}{N_{A}}} 可知，含有阿伏加德罗常数个微粒的物质就是 {1} 摩尔，故B正确；
C.非标准状况下，若气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，则 {1} {mol} 气体的体积为 {22.4} {L}，故C错误；
D.同温同压下， {1} {mol} 任何气体所占的体积均相同，没有指出气体，该说法不合理，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学实验中需要用到 {95mL} {1.0mol/L} {CuSO_{4}} 溶液，下列配制方法不正确的是( )
A. 将 {15.2} {g} {CuSO_{4}} 溶于水配成 {100} {mL} 溶液
B. 将 {16.0} {g} {CuSO_{4}} 溶于水配成 {100} {mL} 溶液
C. 将 {25.0} {g} 胆矾溶于水配成 {100} {mL} 溶液
D. 将 {40} {mL} {2.5} {mol/L} {CuSO_{4}} 溶液用水稀释后配成 {100} {mL} 溶液

A.} 配成 {100} {mL} 溶液，需要 {CuSO_{4}} 的质量为 {0.1L×1mol/L×160g/mol=16.0g}，故A错误；
B.配成 {100} {mL} 溶液，需要 {CuSO_{4}} 的质量为 {0.1L×1mol/L×160g/mol=16.0g}，故B正确；
C.配成 {100} {mL} 溶液，需要胆矾的质量为 {0.1L×1mol/L×250g/mol=25.0g}，故C正确；
D.稀释前后溶质的物质的量不变，则 { {0.04L×2.5mol/L}{0.1L}=1mol/L}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列化学方程式中，能够用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
B. 盐酸与氨水反应
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
D. 氢氧化铁与硫酸溶液反应

A.A.} 醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故A错误；
B.氨水与盐酸反应，是强酸和弱碱反应生成可溶于水的盐和水，一水合氨不能拆开，不能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B错误；
C.硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子，反应的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化铁为难溶物，离子方程式中氢氧化铁不能拆开，氢氧化铁与硫酸的反应不能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入 {NaOH} 溶液共热，再加 {AgNO_{3}} 溶液，观察沉淀的颜色

A.} 制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D.应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 均为短周期元素， {X} 位于 {IA} 族， {X} 、 {Y} 能形成 {X_{2}Y} 化合物，下列说法中正确的( )
A. {X} 与 {Y} 形成的化合物中原子个数比可能为 {1}： {1}
B. {X_{2}Y} 不可能是共价化合物
C. {X} 和 {Y} 分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D. 根据周期表递变规律判断 {X} 原子半径一定大于 {Y} 原子半径

A.两元素形成的化合物中，原子个数为 {1}： {1} 的有 {H_{2}O_{2}} 或 {Na_{2}O_{2}}，故A正确；
B.化学式为 {X_{2}Y} 的有 {H_{2}O} 或 {Na_{2}O} 或 {Li_{2}O}，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误；
C. {X} 为 {Na} 时，其对应离子为 {Na^{+}}，离子有 {10} 个电子， {Y} 为 {O} 元素时，其对应的离子为 {O^{2-}}，离子有 {10} 个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；
D.当 {X} 为 {H} 元素， {Y} 为 {O} 、 {S} 元素时， {X} 的原子半径小于 {Y} 的原子半径，故D错误，
故选： {A} ．
{X} 、 {Y} 为短周期元素， {X} 位于 {IA} 族， {X} 与 {Y} 可形成化合物 {X_{2}Y}，则 {Y} 为第Ⅵ {A} 族元素，则 {X} 可能为 {H} 、 {Li} 、 {Na} 等元素， {Y} 可能为 {O} 、 {S} 等元素，以此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 {C_{60}} 形成的球碳盐 {K_{3}C_{60}}，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性 {.} 下列有关分析正确的是( )
A. {K_{3}C_{60}} 中只有离子键
B. {K_{3}C_{60}} 中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. {C_{60}} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体

A.K_{3}C_{60}} 中中 {K^{+}} 与 {C_{60}^{3-}} 之间为离子键， {C_{60}^{3-}} 中 {C-C} 键为共价键，故A错误；
B. {C_{60}^{3-}} 中 {C-C} 键为共价键，故B错误；
C. {K_{3}C_{60}} 为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；
D. {C_{60}} 为单质， {{\,\!}^{12}C} 为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大 {.X} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {Y} 是地壳中含量最高的元素， {Z^{2+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 与 {X} 同主族 {.} 下列说法正确的是( )
A. {Y} 分别与 {Z} 、 {W} 形成的化合物中化学键类型相同
B. 原子半径的大小顺序： {r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)}
C. {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强
D. {X} 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 {W} 的弱

A. {Y} 和 {Z} 、 {W} 形成的化合物为 {MgO} 、 {SiO_{2}}， {MgO} 中含有离子键，而 {SiO_{2}} 中存在共价键，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {r(Mg) > r(Si) > r(C) > r(O)}，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {Y(O) > W(Si)}，所以 {Y} 的气态简单氢化物的热稳定性比 {W} 的强，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 {X(C) > W(Si)}，所以 {X} 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 {W} 的强，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 氯化铯晶体中，每 {1} 个 {Cs^{+}} 与其它 {8} 个 {Cs^{+}} 等距离紧邻
B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有 {4} 个碳原子
C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
D. {PCl_{3}} 和 {BCl_{3}} 分子中所有原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构

A.CsCl} 晶胞中每个 {Cs^{+}} 与其它 {6} 个 {Cs^{+}} 等距离紧邻，但每个 {Cs^{+}} 周围等距离的氯离子个数是 {8}，故A错误；
B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有 {6} 个碳原子，但每个 {C} 原子形成四个共价键，故B错误；
C.原子晶体中，晶体熔沸点与原子半径成反比，原子半径 {C-C < C-Si < Si-Si}，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故C正确；
D. {PCl_{3}} 中 {P} 元素化合价 {+P} 原子最外层电子数 {=3+5=8}，所以该分子中所有原子都达到 {8} 电子稳定结构； {BCl_{3}} 中 {B} 原子化合价 {+B} 原子最外层电子数 {=3+3=6}，所以该分子中 {B} 原子最外层不能达到 {8} 电子稳定结构，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化
B. 放热反应可能需要加热才能进行
C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行
D. 天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

A.} 化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量变化，故A正确；
B.有些放热反应需要在加热条件下进行，如铝热反应等，也有些放热反应常温下就可进行，如中和反应等，故B正确；
C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，则吸热反应不一定需要加热，故C错误；
D.天然气在空气中燃烧时，发光发热，则化学能可转化为热能、光能等 {.} 故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据热化学方程式(在 {101kPa} 时)： {S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) H=-297.23kJ/mol}，分析下列说法中错误的是( )
A. {S} 的燃烧热为 {297.23} {kJ/mol}
B. 形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1mol} {S(s)} 和 {1mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量
C. {S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)} 放出的热量小于 {297.23} {kJ}
D. {1mol} {SO_{2}} 的总能量小于 {1mol} {S(s)} 和 {1mol} {O_{2}(g)} 的总能量

A.} 二氧化硫为稳定氧化物， {S} 的燃烧热为 {297.23} {kJ/mol}，故A正确；
B.该反应为放热反应，则形成 {1} {mol} {SO_{2}} 的化学键所释放的总能量大于断裂 {1} {mol} {S(s)} 和 {1} {mol} {O_{2}(g)} 的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C.由盖斯定律可知， {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H < -297.23kJ/mol}，则放出的热量大于 {297.23} {kJ}，故C错误；
D.反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则 {1mol} {SO_{2}} 的总能量小于 {1mol} {S(s)} 和 {1mol} {O_{2}(g)} 的总能量，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 {(Y_{2}O_{3})} 的氧化锆 {(ZrO_{2})} 晶体，在熔融状态下能传导 {O^{2-}.} 下列对该燃料电池说法正确的是( )
A. 在熔融电解质中， {O^{2-}} 由负极移向正极
B. 通入空气的一极是正极，电极反应为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}
C. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为： {C_{4}H_{10}+26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}
D. 在电池反应中，每消耗 {1mol} 氧气，理论上能生成标准状况下 {CO_{2}} 气体 { {179.2}{13}L}

A.} 该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，故A错误；
B.通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}，故B错误；
C.通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 {C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}，故C错误；
D.该装置中电池反应式为 {2C_{4}H_{10}+13O_{2}═8CO_{2}+10H_{2}O}，根据氧气和二氧化碳的关系式知，每消耗 {1mol} 氧气理论上能生成标况下二氧化碳的体积 {= {1mol×8}{13}×22.4L/mol= {179.2}{13}L}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知铅蓄电池充放电的总反应为： {Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} {{充电}}{{{放电}}{{}}}2H_{2}O+2PbSO_{4}}，下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A. 在放电时，两极质量均增加
B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C. 在放电时，负极发生的反应是 {Pb+2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}
D. 在放电时，正极发生的反应是 {PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}

A.} 放电时形成原电池，两极上都生成 {PbSO_{4}}，质量都增加，故A正确；
B.由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故B错误；
C.放电时 {Pb} 为负极，负极发生方程式为 {Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}，故C错误
D. {PbO_{2}} 为正极，发生还原反应，电极方程式为 {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=2H_{2}O+PbSO_{4}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 {X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) H > 0.} 下列叙述中，正确的是( )
A. 加入少量 {W}，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数 {K} 值一定增大

A.W} 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故B正确；
C.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，若减小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小；若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {25℃} 、 {101kPa} 条件下： {3O_{2}(g)=2O_{3}(g) H=+284.2kJ⋅mol^{-1}} 下列说法正确的是( )
A. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
B. 等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量高，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应
C. {O_{3}} 比 {O_{2}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应
D. {O_{2}} 比 {O_{3}} 稳定，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为放热反应

A、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故A正确；
B、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的 {O_{2}} 比 {O_{3}} 能量低，由 {O_{2}} 变 {O_{3}} 为吸热反应，故B错误；
C、能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故C错误；
D、由题目知，氧气转化为臭氧为吸热反应，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )
A. 反应过程中不可能产生 {H_{2}}
B. 剩余的金属粉末中一定有铜
C. 往反应后的溶液中加入 {KSCN} 溶液会变血红色
D. 往反应后的溶液中加入足量的稀 {H_{2}SO_{4}}，则金属粉末的质量一定会减少

A.} 铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与 {NO_{3}^{-}} 反应，当溶液中 {NO_{3}^{-}} 完全消耗时，铁和 {H^{+}} 反应生成 {H_{2}}，故A错误；
B.铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在： {H^{+}} 、 {(Fe^{3+})} 、 {NO_{3}^{-}} 时，铜溶解，所以剩余金属可能为 铜或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C.由于发生： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}， {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在 {Fe^{3+}}，加入 {KSCN} 溶液不一定变成血红色，故C错误；
D.当剩余金属为铜时，且溶液中 {NO_{3}^{-}} 完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误。
故选： {B}。
铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 {H_{2}SO_{4}} 和 {HNO_{3}} 组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在： {H^{+}} 、 {(Fe^{3+})} 、 {NO_{3}^{-}} 时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，由于发生： {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}， {Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在 {Fe^{3+}}，当溶液中 {NO_{3}^{-}} 完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：C、 {N} 、 {S} 都是重要的非金属元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C. 同温度、同浓度的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaNO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 溶液的 {pH}： {NaNO_{3} < Na_{2}SO_{3} < Na_{2}CO_{3}}
D. {CO_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {SO_{2}} 都能与 {H_{2}O} 反应，其反应原理相同

A.CO} 、 {NO} 为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；
B.氮气和氧气直接反应生成 {NO}， {NO} 继续与氧气反应生成二氧化氮， {S} 在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C.酸性的强弱关系： {HNO_{3} > H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}} 且 {HNO_{3}} 为强酸，故 {NaNO_{3}} 显中性，而 {H_{2}SO_{3}} 、 {H_{2}CO_{3}} 均为弱酸且酸性 {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}}，故 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}} 显碱性且碱性 {Na_{2}CO_{3} > Na_{2}SO_{3}}，故 {pH} 的大小关系为： {NaNO_{3} < Na_{2}SO_{3} < Na_{2}CO_{3}}；故C正确；
D. {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 、 {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}} 中没有电子转移属于非氧化还原反应， {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO} 中有电子转移属于氧化还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {BF_{3}} 分子中原子的最外层都不满足 {8} 电子稳定结构
B. 在 {0.1} {mol} {NaHSO_{4}} 晶体中阳离子与阴离子总数为 {0.3} {N_{A}(} 阿伏加德罗常数为 {N_{A})}
C. 全氟丙烷 {(C_{3}F_{8})} 分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D. 向 {30} {mL} {0.5} {mol/L} {NaOH(aq)} 中通入 {224} {mL} {CO_{2}(} 标准状况)，其离子反应方程式可表示为： {3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}

A.BF_{3}} 分子中 {B} 元素化合价为 {+3}， {B} 原子最外层电子数为 {3}，所以 {3+3=6}， {B} 原子未达 {8} 电子结构； {F} 元素化合价为 {-1} 价， {F} 原子最外层电子数为 {7}， {|-1|+7=8}， {F} 原子满足 {8} 结构，故A错误；
B.在 {0.1} {mol} {NaHSO_{4}} 晶体中阳离子与阴离子总数为 {0.2N_{A}(} 阿伏加德罗常数为 {N_{A})}，故B错误；
C.全氟丙烷 {(C_{3}F_{8})} 可以看做 {2} 个 {-CF_{3}} 取代 {CF_{4}} 中的 {2} 个 {F} 原子形成的，具有四面体结构， {3} 个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；
D.向 {30} {mL} {0.5} {mol/L} {NaOH(aq)} 中通入 {224} {mL} {CO_{2}(} 标准状况)的离子反应为 {3OH^{-}+2CO_{2}═CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}，故D正确；
故选： {D}。
A.元素化合价的绝对值 {+} 该元素原子最外层电子数 {=8}，元素原子满足 {8} 电子结构；
B.硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C.全氟丙烷 {(C_{3}F_{8})} 可以看做 {2} 个 {-CF_{3}} 取代 {CF_{4}} 中的 {2} 个 {F} 原子形成的，具有四面体结构；
D. {n(NaOH)=0.03L×0.5mol/L=0.015mol}， {n(CO_{2})= {0.224L}{22.4L/mol}=0.01mol}，反应生成等量的碳酸钠、碳酸氢钠、水。
本题为综合题，考查化学键、分子构型、离子反应方程式的书写，明确物质的结构组成，熟悉相关物质的化学性质是解题关键，题目难度中等。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
A. 还原性： {Al > Na}
B. 碱性： {KOH > NaOH}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > HClO_{4}}
D. 稳定性： {HI > HCl}

A.Al} 、 {Na} 均位于第三周期，同周期从左向右还原性减弱，则还原性为 {Al < Na}，故A错误；
B.金属性 {K > Na}，则碱性： {KOH > NaOH}，故B正确；
C.非金属性 {S < Cl}，则酸性： {H_{2}SO_{4} < HClO_{4}}，故C错误；
D.非金属性 {Cl > I}，则稳定性为 {HI < HCl}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A. 硫酸铜
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫

A、 {CuS} 不溶于水也不溶于酸，故C {uSO_{4}} 能和 {H_{2}S} 反应生成 {CuS} 沉淀： {CuSO_{4}+H_{2}S=CuS↓+H_{2}SO_{4}}，且硫酸铜为电解质，故A正确；
B、 {H_{2}S} 和 {NaOH} 发生酸碱中和反应： {H_{2}S+2NaOH=Na_{2}S+H_{2}O}，无沉淀生成，故B错误；
C、 {FeS} 不溶于水但溶于酸，故F {eSO_{4}} 和 {H_{2}S} 不能反应，故C错误；
D、 {SO_{2}} 和 {H_{2}S} 发生归中反应有硫单质生成： {SO_{2}+2H_{2}S=3S↓+2H_{2}O}，但二氧化硫不是电解质，故D错误。
故选： {A}。
A、 {CuS} 不溶于酸；
B、 {H_{2}S} 和 {NaOH} 发生酸碱中和反应；
C、 {FeS} 不溶于水但溶于酸；
D、 {SO_{2}} 和 {H_{2}S} 发生归中反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是( )
A. {CuCl_{2}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+2NaCl}
B. {2KOH+H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}
C. {Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}═CaCO_{3}↓+2NaNO_{3}}
D. {BaCO_{3}+2HCl═BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.CuCl_{2}+2NaOH═Cu(OH)_{2}↓+2NaCl}，离子方程式： {Cu^{2+}+2OH^{-}═Cu(OH)_{2}↓}，故A正确；
B. {2KOH+H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，离子方程式： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C. {Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}═CaCO_{3}↓+2NaNO_{3}}，离子方程式： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}，故C正确；
D. {BaCO_{3}+2HCl═BaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，离子方程式： {BaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ba^{2+}}，故D错误；
故选： {D} ．
A.氢氧化铜为沉淀应保留化学式；
B.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C.二者反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D.碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关 {.} 对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 {A} 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 {B} 用氢氟酸蚀刻玻璃 {SiO_{2}} 是碱性氧化物，能溶于酸 {C} 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 {D} {Al(OH)_{3}} 用作塑料的阻燃剂 {Al(OH)_{3}} 受热熔化放出大量的热 | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 水果保鲜剂为乙烯，乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故A正确；
B.二氧化硅为酸性氧化物，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D. {Al(OH)_{3}} 受热熔化吸热，不是放热反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值 {.} 下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，将 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 混合发生反应，转移的电子总数为 {6N_{A}}
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中阴离子的总数大于 {0.1N_{A}}
C. 向 {FeI_{2}} 溶液中通入适量 {Cl_{2}}，当有 {2molFe^{2+}} 被氧化时，消耗 {Cl_{2}} 的分子数为 {N_{A}}
D. {1mol-CH_{3}} 中所含的电子总数为 {10N_{A}}

A.} 将 {1molN_{2}} 和 {3molH_{2}} 混合发生反应生成氨气，因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气，则转移的电子总数小于 {6N_{A}}，故A错误；
B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多 {.1L0.1mol/LNa_{2}CO_{3}} 溶液中阴离子总数大于 {0.1N_{A}}，故B正确；
C.向 {FeI_{2}} 溶液中通入适量 {Cl_{2}}，当有 {2molFe^{2+}} 被氧化说明碘离子全部被氧化，则消耗 {Cl_{2}} 的分子数大于 {N_{A}}，故C错误；
D. {1mol-CH_{3}} 中所含的电子总数为 {9N_{A}}，故D错误；
故选： {B} ．
A.合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B.碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C.碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
D. {1} 个甲基含有 {9} 个电子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. {NaAlO_{2}} 溶液中滴加 {NaHCO_{3}} 溶液： {AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
B. 碘水中通入适量的 {SO_{2}}： {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2HI+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}
C. {FeSO_{4}} 溶液中滴加双氧水： {2Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+O_{2}↑+2H_{2}O}
D. {Na_{2}CO_{3}} 发生水解反应： {CO_{3}^{2-}+2H_{2}O═H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}

A.NaAlO_{2}} 和 {NaHCO_{3}} 发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为 {AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B. {HI} 为强酸，要写离子，离子方程式为 {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O═2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}，故B错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为 {2H^{+}+2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（ ）
A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B. W溶液显碱性或中性
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

A.主族元素最高正化合价等于其族序数，但 {O} 、 {F} 元素除外，所以这三种元素最高正化合价中 {Y} 的最大，故A错误；
B.如果 {W} 是硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；
C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，如果 {X} 是 {H} 元素，则原子半径 {Y > Z > X}，如果 {X} 是 {Na} 元素，则原子半径 {X > Y > Z}，故C错误；
D. {Y} 是 {N} 元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}.} 下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向负极移动
B. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48} {L} 氧气
C. 电池反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}
D. 正极上发生的反应为 {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O═4OH^{-}}

A.} 原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 {0} 价降低到 {-2} 价，若有 {0.4mol} 电子转移，则应有 {0.1mol} 氧气被还原，在标准状况下的体积为 {2.24L}，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，故D错误．
故选： {C} ．
酸性乙醇燃料电池的负极反应为： {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}}，
正极应为 {O_{2}} 得电子被还原，电极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}，
正负极相加可得电池的总反应式为： {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}═CH_{3}COOH+H_{2}O}，原电池中，阳离子向正极移动，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同一周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断错误的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}
C. 元素原子得电子能力： {X > Y > Z}
D. 阴离子的还原性： {Z^{3-} > Y^{2-} > X^{-}}

A.同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性： {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故B正确；
C.最高价氧化物对应水化物的酸性是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，即得电子能力： {X > Y > Z}，故C正确；
D.元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以阴离子的还原性： {Z^{3-} > Y^{2-} > X^{-}}，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 测 {0.1} {mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}
B. 将 {Na} 块放入水中，产生气体： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
C. 用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光： {CuCl_{2}═Cu^{2+}+2Cl^{-}}
D. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，产生气体： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}

A.} 测 {0.1} {mol/L} 氨水的 {pH} 为 {11}，说明一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A正确；
B.将 {Na} 块放入水中，产生气体，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，故B正确；
C.用 {CuCl_{2}} 溶液做导电实验，灯泡发光，电解离子方程式： {CuCl_{2} { {\;{电解}\;}{}}{\;}Cu+Cl_{2}↑}，故C错误；
D. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，产生气体，离子方程式： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D正确；
故选： {C} ．
A.一水合氨为弱电解质，部分电离，应可逆号；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.电解氯化铜反应生成铜和氯气；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}，反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2} {mol/L} 、 {0.2} {mol/L} 、 {0.2} {mol/L}，当反应达到反应限度时可能的数据是( )
A. {c(SO_{3})=0.4} {mol/L}
B. {c(SO_{2})=c(SO_{3})=0.15} {mol/L}
C. {c(O_{2})=0.35} {mol/L}
D. {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.4} {mol/L}

A.由于反应为可逆反应， {SO_{3}} 的浓度一定小于 {0.4mol/L}，故A错误；
B. {SO_{3}} 、 {SO_{2}} 浓度不会均为 {0.15mol/L}，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；
C.由于反应为可逆反应， {O_{2}} 的浓度一定小于 {0.3mol/L}，则不可能为 {0.35mol/L}，故C错误；
D.根据元素守恒定律， {c(SO_{2})+c(SO_{3})=0.4mol/L}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {X} 、 {Y} 的原子在化学反应中都易失去电子而形成与 {Ne} 相同的电子层结构，已知 {X} 的原子序数比 {Y} 的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A. {X} 的金属性比 {Y} 的金属性强
B. 常温下， {X} 和 {Y} 都不能从水中置换出氢
C. {X} 元素的最高化合价比 {Y} 元素的最高化合价低
D. {Y} 元素的氢氧化物碱性比 {X} 元素的氢氧化物碱性强

A.同周期，原子序数大的金属性弱，则 {X} 的金属性比 {Y} 的金属性弱，故A错误；
B. {X} 为 {Na} 时， {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}，故B错误；
C. {X} 的原子序数比 {Y} 的原子序数大，则 {X} 元素的最高化合价比 {Y} 元素的最高化合价高，故C错误；
D.金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则 {Y} 元素的氢氧化物碱性比 {X} 元素的氢氧化物碱性强，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {H^{+}}
B. {K^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}}
C. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.CO_{3}^{2-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {AlO_{2}^{-}} 、 {H^{+}} 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 、 {OH^{-}} 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：歌曲 {《} 青花瓷 {》} 中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 {(BaCuSi_{2}O_{x}}，铜的化合价为 {+2)}，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物形式表示为 {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}
B. 性质稳定，不易脱色
C. 易溶于强酸和强碱
D. {x} 等于 {6}

A.} 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示： {BaO⋅CuO⋅2SiO_{2}}，故A正确；
B. {BaCuSi_{2}O_{6}} 中铜显 {+2} 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C. {BaCuSi_{2}O_{6}} 是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为 {+2}，硅元素化合价为 {+4}，氧元素的化合价为 {-2} 价，钡元素的化合价为 {+2} 价，则由化学式为 {BaCuSi_{2}O_{X}}，根据化合物中正负化合价的代数和为 {0} 可得： {(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0}，解得 {x=6}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 性质的比较，不正确的是( )
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随荷电荷数的增加而加深

A.F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 原子核外电子层数分别为 {2} 、 {3} 、 {4} 、 {5}，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；
C. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；
D. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 、 {I} 单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碱金属铷 {(Rb)} 的叙述中，正确的是( )
A. 铷不与水反应
B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D. 氢氧化铷是弱碱

A.} 碱金属从上到下金属性越来越强，所以铷与水反应比钠更剧烈，故A错误；
B.碱金属元素的硝酸盐都易溶于水，可知硝酸銣是离子化合物，易溶于水，故B正确；
C.碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故C错误；
D. {Rb} 位于第五周期第 {IA} 族，在 {K} 元素的下方，金属性强于钾，所以氢氧化銣碱性强于氢氧化钾，是强碱，故D错误；
故选： {B} ．
A.碱金属从上到下金属性越来越强；
B.依据同主族元素性质的相似性解答；
C.碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；
D.元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A. 铝与盐酸反应
B. {NaOH} 和 {HCl} 反应
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 的反应
D. {CaCO_{3}} 受热分解为 {CaO} 和 {CO_{2}}

A.Al} 、 {H} 元素化合价发生变化，且为放热反应，故A正确；
B.为中和反应，元素化合价没有发生变化，故B错误；
C.为吸热反应，且不是氧化还原反应，故C错误；
D.为吸热反应，且不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化合物 {A} 的分子式是 {C_{13}H_{20}O_{8}(} 相对分子质量为 {304)}， {1molA} 在酸性条件下与 {4molH_{2}O} 反应得到 {4molCH_{2}COOH} 和 {1molB.} 下列说法错误的是( )
A. {.A} 和 {B} 的相对分子质量之差为 {168}
B. {.B} 一定不能发生加成反应
C. {.} 有机物 {B} 与 {CH_{3}CH_{2}OH} 互为同系物
D. {.} 分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且与 {CH_{2}COOH} 属于同类物质的有机物只有 {4} 种

A.A} 的分子式是 {C_{13}H_{20}O_{8}}，相对分子质量为 {304}， {B} 的分子式为 {C_{5}H_{12}O_{4}}，相对分子质量为 {136}， {A} 和 {B} 的相对分子质量之差为 {168}，故A正确；
B. {B} 的结构为 {C(CH_{2}OH)_{4}}，为饱和醇，不能发生加成反应，故B正确；
C. {B} 的结构为 {C(CH_{2}OH)_{4}}，含有四个羟基，与乙醇结构不同，则不是同系物，故C错误；
D.分子式为 {C_{5}H_{10}O_{2}} 且与 {CH_{2}COOH} 属于同类物质，则该有机物中含有 {-COOH}，所以为饱和一元羧酸，烷基为 {-C_{4}H_{9}}， {-C_{4}H_{9}} 异构体有： {-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}， {-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}， {-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}， {-C(CH_{3})_{3}}，故符合条件的有机物的异构体数目为 {4}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢气可通过下列反应制得： {CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g) H < 0}，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )
A. 减小压强
B. 降低温度
C. 更换催化剂
D. 减小 {H_{2}} 的浓度

A.} 因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；
B.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故B正确；
C.催化剂不影响平衡移动，故C错误；
D.减小氢气的浓度，平衡正向移动，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中： {K^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. 室温下， {pH=1} 的盐酸中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 含有 {Ca^{2+}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. 水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.Al^{3+}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {NO_{3}^{-}} 具有强氧化性， {Fe^{2+}} 不能大量共存，故B错误；
C. {CO_{3}^{2-}} 与 {Ca^{2+}} 反应而不能大量共存，故C错误；
D.水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-13}} {mol/L} 的溶液，可能呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将浓度均为 {0.1mol/LHA} 溶液和 {NaOH} 溶液等体积混合，混合液的 {pH=9}，下列说法正确的是( )
A. 该混合溶液中： {c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. 该混合溶液中： {c(HA)+c(A^{-})=0.1} {mol/L}
C. 常温下， {0.1} {mol/LHA} 溶液的 {pH=1}
D. {0.1} {mol/L} {HA} 溶液中： {c(HA) > c(A^{-})}

A.} 反应生成强碱弱酸盐 {NaA}，由于 {A^{-}} 部分水解，溶液显示碱性，则 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，根据电荷守恒可得： {c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故A错误；
B.反应生成强碱弱酸盐 {NaA}，根据溶液中的物料守恒可得： {c(HA)+c(A^{-})=0.05mol/L}，故B错误；
C. {HA} 为弱酸，常温下， {0.1mol/LHA} 溶液中氢离子浓度小于 {0.1mol/L}，则该溶液的 {pH > 1}，故C错误；
D. {HA} 为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则 {HA} 溶液中 {c(HA) > c(A^{-})}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期的两种元素 {A} 和 {B}，它们的离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A. 原子序数 {A > B}
B. 电子总数 {A^{-} > B^{2+}}
C. 离子半径 {A^{-} > B^{2+}}
D. 原子半径 {A > B}

A.离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构， {A} 位于 {B} 的上一周期，故原子序数 {A < B}，故A错误；
B.离子 {A^{-}} 和 {B^{2+}} 具有相同的核外电子层结构，则离子核外电子数相等，故B错误；
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 {A^{-} > B^{2+}}，故C正确；
D.一般电子层越多原子半径越大，原子半径 {A < B}，故D错误。
最终答案：C