callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下能正确表示电离方程式的是( )
A. {BaSO_{4}(s)⇌Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}} {(aq)}
B. {HClO═H^{+}+ClO^{-}}
C. {NaHSO_{4}⇌Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
D. {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}

A.BaSO_{4}} 是强电解质，能完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为： {BaSO_{4}=Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B. {HClO} 是弱酸，不能完全电离，用可逆号，正确的电离方程式为： {HClO⇌H^{+}+ClO^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 是强电解质， {NaHSO_{4}} 在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D. {H_{2}S} 是二元弱酸，在溶液中的电离分步进行，电离方程式为： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C. 粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择 {CuSO_{4}} 溶液作电解液
D. 目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

A.NaClO} 具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
B.大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；
C.粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择 {CuSO_{4}} 溶液作电解液，故C错误；
D.海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；
故选： {C}。
A. {NaClO} 具有强氧化性；
B.大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；
C.粗铜精炼时，粗铜为阳极；
D.海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {AgCl} 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A. {AgCl} 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B. {AgCl} 难溶于水，溶液中没有 {Ag} {{\,\!}^{+}} 和 {Cl} {{\,\!}^{-}}
C. 升高温度， {AgCl} 的溶解度不变
D. 向 {AgCl} 沉淀的溶解平衡体系中加入 {NaCl} 固体， {AgCl} 的溶解度不变

A.} 达到沉淀溶解平衡时， {AgCl} 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B. {AgCl} 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 {Ag^{+}} 和 {Cl^{-}}，故B错误；
C.溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后 {AgCl} 沉淀的溶解度变大，故C错误；
D.加入 {NaCl} 固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出 {AgCl} 固体， {AgCl} 的溶解度减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的用途说法不正确的是( )
A. {SiO_{2}} 通常用于通讯行业
B. 硅胶常用于食品袋中的干燥剂
C. {SO_{2}} 可用于食品行业的漂白剂
D. 氧化铝可用于制造坩埚

A.} 二氧化硅是光导纤维的主要成分，能传输信号， {SiO_{2}} 通常用于通讯行业，故A正确；
B.硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，常用于食品袋中的干燥剂，故B正确；
C.二氧化硫是有毒气体不能作为食品漂白剂，不能用于食品行业的漂白剂，故C错误；
D.氧化铝的熔点高，所以可用于制造耐火坩埚，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，不正确的是( )
A. 利用焰色反应可鉴别 {KCl} 溶液和 {NaCl} 溶液
B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D. 用 {pH} 试纸测定某溶液的 {pH} 时，需预先用蒸馏水湿润 {pH} 试纸

A.} 焰色为黄色的为 {NaCl}，焰色为紫色的为 {KCl}，可利用焰色反应鉴别，故A正确；
B.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别，故B正确；
C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；
D. {pH} 试纸用水润湿以后，再将待测液滴到 {pH} 试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的 {pH} 偏大，如果待测液显碱性，则测出的 {pH} 偏小，如果待测液显中性，则 {pH} 不变，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知汽车尾气无害化处理反应为 {2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g).} 下列说法不正确的是( )
A. 汽车尾气中有毒的 {NO} 和 {CO} 气体经充分反应后，理论上可完全转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}
B. 使用高效催化剂可有效增大正反应速率
C. 反应达到平衡后， {NO} 的反应速率保持恒定
D. 单位时间内 {CO} 和 {CO_{2}} 减少的物质的量相等时，反应达到平衡

A.} 可逆反应不可能完全转化，所以理论上不可完全转化为 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，故A错误；
B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B正确；
C、反应达到平衡后，正逆反应速率相等并且保持不变，则 {NO} 的反应速率保持恒定，故C正确；
D、单位时间内消耗 {CO} 和 {CO_{2}} 的物质的量相等时，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大， {X} 、 {W} 最外层电子数相等， {X} 为地壳中含量最多的元素， {Y} 是短周期中金属性最强的元素， {Z} 单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y > X}
B. 最高价氧化物的水化物的酸性： {R > W}
C. 气态氢化物的稳定性： {X > W}
D. 单质与水(或酸)反应的剧烈程度： {Z > Y}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 {Na > O}，故A正确；
B.非金属性 {Cl > S}，故酸性高氯酸 { > } 硫酸，故B正确；
C.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性：水 { > } 硫化氢，故C正确；
D.金属性 {Na > Al}，故 {Na} 与水反应更剧烈，故D错误．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大， {X} 为地壳中含量最多的元素，则 {X} 为 {O} 元素； {X} 、 {W} 最外层电子数相等，二者同主族，则 {W} 为 {S} 元素； {Y} 是短周期中金属性最强的元素，则 {Y} 为 {Na}； {Z} 单质是生活应用广泛的常见金属单质，则 {Z} 为 {Al}； {R} 的原子序数最大，则 {R} 为 {Cl}，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列与试验操作相关的描述中，正确的是( )
A. 制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C. 用铂丝蘸取少量 {KCl} 溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 {K^{+}} 的存在
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.} 加入药品时，应先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，易防止酸液飞溅，故A错误；
B.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C.应防止黄色光遮挡，应用蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D.分液时应避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数 {c > d}
B. 氢化物的稳定性 {H_{2}Y > HZ}
C. 离子半径 {X^{2+} < W^{3+}}
D. 第一电离能 {X > W}

A.核外电子数相等，所以 {a-3=b-1=c+2=d+1}，则质子数： {a > b > d > c}，故A错误；
B.非金属性 {Y < Z}，则氢化物的稳定性 {H_{2}Y < HZ}，故B错误；
C.元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{2+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，则离子半径 {Y^{2-} > Z^{-} > X^{2+} > W^{3+}}，故C错误；
D.第一电离能 {Mg > Al}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. {Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次增多
B. {N} 、 {O} 、 {F} 电负性依次增大
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次升高
D. {Na} 、 {K} 、 {Rb} 第一电离能逐渐增大

A.Li} 、 {Be} 、 {B} 原子最外层电子数依次为 {1} 、 {2} 、 {3}，逐渐增多，故A正确；
B.同周期元素从左到右电负性逐渐增强， {N} 、 {O} 、 {F} 电负性依次增大，故B正确．
C. {P} 、 {S} 、 {Cl} 元素最高正价依次为 {+5} 、 {+6} 、 {+7}，逐渐升高，故C正确；
D.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小， {Na} 、 {K} 、 {Rb} 第一电离能逐渐减小，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 两元素可形成 {X_{2}Y_{3}} 型化合物，则 {X} 、 {Y} 原子基态时最外层的电子排布可能是( )
A. {X}： {3s^{2}3p^{1}} {Y}： {3s^{2}3p^{5}}
B. {X}： {2s^{2}2p^{3}} {Y}： {2s^{2}2p^{4}}
C. {X}： {3s^{2}3p^{2}} {Y}： {3s^{2}3p^{4}}
D. {X}： {3s^{2}} {Y}： {2s^{2}2p^{3}}

A.X} 为 {Al} 元素， {Y} 为 {Cl} 元素，组成的化学为 {AlCl_{3}}，故A错误；
B.当 {X} 的电子排布为 {2s^{2}2p^{3}} 时，为 {N} 元素， {Y} 为 {O} 元素，能形成 {N_{2}O_{3}}，故B正确；
C.当 {X} 的电子排布为 {3s^{2}3P^{2}} 时，为 {Si} 元素， {Y} 为 {S} 元素，不能形成 {X_{2}Y_{3}} 型化合物，故C错误；
D. {X} 为 {Mg} 元素， {Y} 为 {N} 元素，形成化合物为 {X_{3}Y_{2}}，不符合题意，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物 {X} 、 {Y} 分子式不同，它们只含 {C} 、 {H} 、 {O} 元素中的两种或三种，若将 {X} 、 {Y} 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变 {.X} 、 {Y} 可能是( )
A. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O}
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}}
C. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}}
D. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}}

A.C_{2}H_{4}} 、 {C_{2}H_{6}O} 含有的 {H} 数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；
B. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{6}H_{6}} 含有的 {H} 数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误．
C. {CH_{2}O} 、 {C_{3}H_{6}O_{2}} 含有的 {H} 数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；
D. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}O_{2}} 含有的 {H} 数目相同，在分子组成上相差 {1} 个“ {CO_{2}} ”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明 {X} 、 {Y} 两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则 {X} 、 {Y} 两化学式相差一个或若干个“ {CO_{2}} ”基团，符合 {C_{x}H_{y}(CO_{2})_{n}}，可利用分子式的拆写法判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系 {.} 下列有关说法中正确的是( )
A. 石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
B. 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
C. 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
D. 针对 {H7N9} 禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

A.} 生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石，故A正确；
B.用于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕，故B错误；
C.红外光谱法不能用于研究反应历程，故C错误；
D.选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论 {A} 将 {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}} 溶液滴入 {BaCl_{2}} 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 {0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液，无明显现象 证明 {Ksp(BaSO_{4}) > } {Ksp(BaCO_{3})} {B} 向盛有 {KI_{3}} 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 {AgNO_{3}} 溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 证明 {KI_{3}} 溶液中存在 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}} 平衡 {C} 向 {NaAlO_{2}} 溶液中持续通入气体 {Y}，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 {Y} 可能是 {CO_{2}} 气体 {D} 用硫酸酸化的 {H_{2}O_{2}} 溶液滴入 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性： {H_{2}O_{2}} 比 {Fe^{3+}} 强 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 表达式相同的溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，所以没有明显现象，且 {Ksp(BaSO_{4}) < Ksp(BaCO_{3})}，故A错误；
B.向盛有 {KI_{3}} 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 {AgNO_{3}} 溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是 {KI_{3}} 溶液，由现象可知， {KI_{3}} 溶液中存在 {I_{3}^{-}⇌I_{2}+I^{-}} 平衡，故B正确；
C.氢氧化铝只能溶解在强酸中，若 {Y} 是 {CO_{2}} 气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，故C错误；
D.酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝
B. 熔融的 {MgCl_{2}}
C. {NaCl} 溶液
D. 乙醇

A.} 铜丝为单质，不是电解质，故A错误；
B.氯化镁在水溶液中或者熔融状态下都能导电，属于电解质，故B正确；
C.氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D.乙醇为非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}-}
B. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}-}
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl-} 、 {NO_{3}-}
D. {Fe^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl-}

A. {HCO_{3}^{-}} 与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C. {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于常温下 {pH=11} 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B. {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}
C. {c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=0.001} {mol⋅Lˉ^{1}}
D. 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的 {pH} 值相同

A.NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；
B.弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则 {NH_{3}⋅H_{2}O} 的电离方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故B错误；
C.氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以 {c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+}) > 0.001mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与 {HCl} 反应生成 {NaCl} 溶液显中性，二者的 {pH} 不同，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在由水电离出的 {c(H^{+})} 水 {⋅c(OH^{-})} 水 {=10^{-24}} 的溶液中一定大量共存的离子组是( )
A. {Fe^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {SO_{4}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}}
D. {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {AlO_{2}^{-}}

A.碱性条件下 {Fe^{2+}} 不能大量共存，酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，故A错误；
B.无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故B正确；
C.酸性条件下 {SO_{3}^{2-}} 不能大量共存，碱性条件下 {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故C错误；
D.酸性条件下 {AlO_{2}^{-}} 不能大量共存，碱性条件下 {Mg^{2+}} 不能大量共存，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 能生成碱的金属元素都在Ⅰ {A} 族
B. 原子序数为 {14} 的元素位于元素周期表的第 {3} 周期Ⅳ {A} 族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 {8}
D. 最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍的原子容易失去电子成为阳离子

A.} Ⅱ {A} 族元素等也可以形成碱，故A错误；
B.原子序数为 {14} 的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为 {2} 、 {8} 、 {4}，所以位于元素周期表的第 {3} 周期Ⅳ {A} 族，故B正确；
C.稀有气体元素原子氦最外层电子数均为 {2}，故C错误；
D.最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍的原子是质子数为 {6} 的原子碳，而碳既不易得电子也不易失电子，很难形成阳离子，故D错误．
故选： {B} ．
A.Ⅱ {A} 族等元素也可以形成碱；
B.根据元素原子结构示意图确定位置；
C.稀有气体元素原子氦最外层电子数均为 {2}；
D.最外层电子数是次外层电子数的 {2} 倍的原子是质子数为 {6} 的原子碳．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z}，其中 {X} 、 {Y} 位于同一主族， {Y} 、 {Z} 位于同一周期 {.X} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {3} 倍， {Z} 原子的核外电子数比 {Y} 原子少 {1.} 下列比较正确的是( )
A. 元素的单质氧化性： {Z > Y > X}
B. 最高正化合价： {Z > Y}
C. 原子半径： {Z < Y < X}
D. 气态氢化物的稳定性： {Z < Y < X}

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性 {O > S > P}，元素的单质氧化性： {X > Y > Z}，故A错误；
B. {S} 的最高正价为 {+6}， {P} 的最高正价为 {+5}，最高正化合价： {Y > Z}，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 {P > S > O}，即 {Z > Y > X}，故C错误；
D.非金属性 {P < S < O}，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 {Z < Y < X}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，观察是否褪色
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离

A.} 溴水不与苯反应，制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B.为防止酸液的飞溅，应先先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，故B错误；
C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D.提取溶解在水中的少量碘，乙醇易溶于水，不能用乙醇作萃取剂，可用四氯化碳或苯提取溶解在水中的少量碘，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能判断某酸一定是弱电解质的是( )
A. 该酸易挥发
B. 该酸的稀溶液中有一种分子存在
C. 导电能力比盐酸弱
D. {0.1mol/L} 的该酸溶液中 {c(H^{+})} 为 {0.001mol/L}

A.} 该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，故A错误；
B.该酸的稀溶液中有一种分子存在，为水分子，说明该酸完全电离，为强电解质，故B错误；
C.该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，故C错误；
D. {0.1mol/L} 的该酸溶液中 {c(H^{+})} 为 {0.001mol/L}，说明该酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是( )
A. 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
B. 氯水保存要在低温暗处
C. 工业上制氨要用高温，催化剂
D. 为提高 {SO_{2}} 转化成 {SO_{3}} 的量，常通入过量氧气

A.} 存在平衡 {H_{2}CO_{3}⇌H_{2}O+CO_{2}}，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B、氯水保存要在低温暗处，防止次氯酸见光分解，防止氯气和水的反应平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故B错误；
C、工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理来解释，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A. {MgCl_{2}}
B. {SO_{2}}
C. {I_{2}}
D. {NaOH}

A.MgCl_{2}} 中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B. {SO_{2}} 原子之间存在共价键，为共价化合物，晶体时为分子晶体，故B错误；
C.碘分子中 {I-I} 原子之间只存在共价键，为单质，晶体时为分子晶体，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，晶体时为离子晶体，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 原子序数依次增大， {X} 原子最外层有 {6} 个电子， {Y} 是至今发现的非金属性最强的元素， {Z} 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， {W} 的单质广泛用作半导体材料 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 原子最外层电子数： {Y > X > W > Z}
B. 原子半径： {Z > W > X > Y}
C. 氧化性： {Y > X}
D. 简单气态氢化物的沸点： {Y > X}

A. {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 最外层电子数分别为 {6} 、 {7} 、 {3} 和 {4}，即最外层电子数 {Y > X > W > Z}，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {Al > Si > O > F}，即 {Z > W > X > Y}，故B正确；
C.同周期自左而右得电子能力增强，故氧化性 {F > O}，即 {Y > X}，故C正确；
D.常温下水为液体，为 {HF} 为气体，故水的沸点高于 {HF} 的，故D错误．
故选： {D} ．
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为原子序数依次增大的短周期主族元素， {Y} 是至今发现的非金属性最强的元素，则 {Y} 为 {F} 元素； {X} 原子最外层有 {6} 个电子，结合原子序数可知， {X} 为 {O} 元素；由原子序数可知， {Z} 、 {W} 处于第三周期， {Z} 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则 {Z} 为 {Al}， {W} 的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则 {W} 为 {Si}，结合元素周期律解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 在表中的位置如图所示，其中 {X} 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | | | | | |
A. 钠与 {W} 可以形成离子化合物 {Na_{2}W_{2}}
B. 由 {Z} 与 {Y} 组成的物质在熔融时能导电
C. 氧化物对应水化物的酸性： {Q > W}
D. 固态 {XY_{2}} 和 {ZY_{2}} 的化学键类型、晶体类型都相同

A. {Na} 和 {S} 可形成类似于 {Na_{2}O_{2}} 的 {Na_{2}S_{2}}，故A正确；
B.由 {Z} 与 {Y} 组成的二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；
C.同周期自左而右非金属性增强，非金属性 {S < Cl}，最高价氧化物对应水化物的酸性： {Q > W}，故C错误；
D.固态 {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 分别为分子晶体、原子晶体，均含共价键，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如表所示的五种元素中， {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 {22.} 下列说法正确的是( )
 {X} {Y} {W} {Z} {T} | | | |
A. 气态氢化物的稳定性： {Y > W > X}
B. {X} 、 {Y} 两种元素形成的化合物只有两种
C. 物质 {WY_{2}} 、 {W_{3}X_{4}} 、 {WZ_{4}} 均有熔点高、硬度大的特性
D. {T} 元素的单质具有半导体的特性， {T} 与 {Z} 元素可形成化合物 {TZ_{4}}

A.非金属性 {Y} 的最强，的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {Y > X > W}，故A错误；
B. {N} 、 {O} 形成的化合物有 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}}，故B错误；
C. {WZ_{4}} 为分子晶体，熔点、硬度较小，故C错误；
D. {Ge} 的最外层电子数为 {4}，位于金属与非金属的交界处，可知 {T} 元素的单质具有半导体的特性，与 {Cl} 元素可形成化合物 {GeCl_{4}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烯和丙烯都是石油裂解的产物，下列有关说法不正确的是( )
A. 都能发生加聚反应
B. 都能使溴水褪色
C. 碳元素的质量分数相同
D. 相同质量时，完全燃烧丙烯耗氧量较多

A.乙烯和丙烯都有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；
B.有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，都能使溴水褪色，故B正确；
C.最简式都是 {CH_{2}}，故碳元素的质量分数相同，故C正确；
D.最简式都是 {CH_{2}}，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案可行的是( )
A. 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
B. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
C. 除去苯中的苯酚，加饱和 {NaHCO_{3}} 溶液再分液
D. 向氯乙烷中加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液来检验 {Cl^{-}}

A.实验室制备应用苯和液溴在催化剂的作用下反应，不能用溴水，二者不反应，故A错误；
B.苯和四氯化碳不溶于水，但二者密度不同，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C.苯酚酸性比碳酸弱，则苯酚和 {NaHCO_{3}} 溶液不反应，应用 {NaOH} 溶液分离，故C错误；
D.氯乙烷可在碱性条件下水解，加入硝酸酸化后再进行检验，直接加入硝酸酸化的 {AgNO_{3}} 溶液无现象，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. 离子化合物中不可能存在非极性键
B. 共价化合物中一定不含离子键
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如 {Na_{2}O_{2}}，存在 {O-O} 非极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.含离子键的化合物一定是离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，则含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D.一般非金属元素之间形成共价键，但铵盐除外，铵盐中铵根离子与酸根离子形成离子键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，短周期元素 {R} 所形成的离子 {RO_{3}^{n-}} 与 {R^{2-}} 可发生如下反应： {RO_{3}^{n-}+2R^{2-}+6H^{+}=3R+3H_{2}O}，下列关于元素 {R} 的叙述中一定正确的是( )
A. {R} 原子的最外层上可能有 {4} 个电子
B. {RO_{3}^{n-}} 中的 {R} 只能被还原
C. {R} 可能是碳元素
D. {R} 最高价氧化物对应水化物为强酸

A.最外层上有 {6} 个电子，故A错误；
B. {RO_{3}^{n-}} 中元素 {R} 的化合价是 {+4} 价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. {R} 是 {S} 元素，故C错误；
D. {S} 最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )
A. 开发、使用新能源
B. 废旧电池应集中回收，并填埋处理
C. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
D. 禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

A.} 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；
B.废旧电池中含有重金属，如果填埋会造成土壤及地下水污染，故B错误；
C.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；
D.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通入足量溴的四氯化碳溶液中
B. 与足量的液溴反应
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 一定条件下与 {H_{2}} 反应

A.} 甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有 {C=C} 官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；
B.常温下二者均不与液溴反应，溴易挥发，会导致甲烷中混有溴蒸汽，并在光照条件下能发生取代反应，不能用来除杂，故B错误；
C.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D.一定条件下与 {H_{2}} 反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于检验乙醇中是否有水的试剂是( )
A. 无水硫酸铜
B. 生石灰
C. 金属钠
D. 胆矾

A.} 加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故A正确；
B.生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故B错误；
C.乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D.加入胆矾，没有颜色变化，不能鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 标记的化合物为示踪剂，下列关于 { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 的说法中正确的是
( )
A. 质量数是 {6}
B. 质子数是 {6}
C. 电子数是 {14}
D. 中子数是 {14}

A.} 由核素为 {{\,\!}_{6}^{14}C}，可知元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为 {14}，故A错误；
B.由核素为 {{\,\!}_{6}^{14}C}，可知元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为 {6}，故B正确；
C.因原子中质子数等于核外电子数，质子数为 {6}，即电子数为 {6}，故C错误；
D.由质量数 {=} 质子数 {+} 中子数可知，中子数为 {14-6=8}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中不正确的是( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低
C. {1869} 年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
D. 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强

A.} 因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故A正确；
B.能量越低越不容易脱离原子核的束缚，能量越高越容易脱离原子核的束缚，故能量低的电子在离原子核越近的区域运动，能量高的电子在离原子核远的区域运动，故B正确；
C. {1869} 年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，故C正确；
D.金属还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以钠的金属性强于铝，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氮化硅 {(Si_{3}N_{4})} 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷 {.} 工业上可用下列方法制取： {3SiO_{2}+6C+2N_{2} { {\;{高温}\;}}{\;}} {Si_{3}N_{4}+6CO.} 下列说法正确的是( )
A. 氮化硅晶体属于分子晶体
B. 氮化硅中氮元素的化合价为 {-3}
C. 上述反应中， {N_{2}} 是还原剂， {SiO_{2}} 是氧化剂
D. 上述反应中，每生成 {1mol} {Si_{3}N_{4}}， {N_{2}} 得到 {6mol} 电子

A.} 氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故A错误；
B.氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是 {+4} 价，化合物中各元素的化合价代数和为 {0}，所以氮元素的化合价是 {-3} 价，故B正确；
C.该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，故C错误；
D.上述反应中，每生成 {1mol} {Si_{3}N_{4}}， {N_{2}} 得到 {2×2×[0-(-3)]=12mol} 电子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {2g} 氦气所含原子数为 {N_{A}}
B. {1molD_{2}O} 所含电子数为 {12N_{A}}
C. {0.1mol} 单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为 {0.3N_{A}}
D. 标准状况下， {1L} 水所含分子数为 {N_{A}}

A.2g} 氦气物质的量 {= {2g}{4g/mol}=0.5mol}，所含原子数为 {0.5N_{A}}，故A错误；
B. {D_{2}O} 分子中 {D} 为 { 2\;1 \;H\;}， {D_{2}O} 所含的质子数为： {10}；电子数为： {10}， {1molD_{2}O} 所含电子数为 {10N_{A}}，故B错误；
C.金属铝原子最外层为 {3} 个电子， {1} 个铝原子变成铝离子时失去的电子数目为 {3} 个， {0.1mol} 单质铝与足量的盐酸反应，失去的电子数 {0.3N_{A}}，故C正确；
D.标准状况下，水是液态不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硅及其化合物在材料领域中应用广泛 {.} 下列叙述中，正确的是( )
A. 晶体硅是良好的半导体材料
B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. {SiO_{2}} 不溶于水，也不溶于任何酸
D. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液

A.} 晶体硅是非金属材料， {Si} 原子最外层电子为 {4} 个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；
B.地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误； {C.SiO_{2}} 不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为 {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，故C错误；
D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放 {NaOH} 溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为 {SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某种混合气体可能有 {N_{2}} 、 {HCl} 、 {CO}，把混合气体依次通过足量的 {NaHCO_{3}} 溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体 {.} 以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A. 一定没有 {N_{2}}， {HCl} 和 {CO} 中至少有一种
B. 一定有 {N_{2}} 、 {HCl} 和 {CO}
C. 一定有 {N_{2}}， {HCl} 和 {CO} 中至少有一种
D. 一定有 {N_{2}} 和 {HCl}，没有 {CO}

A.一定有 {N_{2}}，故A错误；
B. {HCl} 和 {CO} 中至少有一种，不能确定全有，故B错误；
C.一定有 {N_{2}}， {HCl} 和 {CO} 中至少有一种，故C正确；
D.可能含有 {CO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使 {pH} 试纸显深蓝色的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {pH=1} 的无色溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}
D. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的溶液中： {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 使 {pH} 试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Fe^{3+}} 为有色离子， {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选： {D}。
A.使 {pH} 试纸显深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；
B.由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-14}mol⋅L^{-1}} 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子反应；
C.铁离子为有色离子，铁离子与硫氰根离子发生络合反应；
D.该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，一定互为同系物的一组是( )
A. {C_{3}H_{8}} 与 {C_{5}H_{12}}
B. {C_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10}}
C. {CH_{4}O} 与 {C_{2}H_{6}O}
D. {C_{6}H_{5}OH} 与 {C_{6}H_{5}CH_{2}OH}

A.C_{3}H_{8}} 与 {C_{5}H_{12}} 均符合饱和烷烃的通式，属于烷烃，碳原子数目不相同，一定属于同系物，故A正确；
B.环烷烃与烯烃具有相同的通式，但是不是同系物，故C {{\,\!}_{3}H_{6}} 与 {C_{5}H_{10}} 不一定是同系物，故B错误；
C. {CH_{4}O} 是甲醇， {C_{2}H_{6}O} 可以是乙醇，也可以是二甲醚，故两者不一定是同系物，故C错误；
D. {C_{6}H_{5}OH} 是苯酚， {C_{6}H_{5}CH_{2}OH} 是苯甲醇，二者属于不同的物质类别，不是同系物，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 酒精和水
B. 碘和四氯化碳
C. 水和四氯化碳
D. 食盐水和糖水

A.} 酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C正确；
D.食盐水和糖水互溶，不能用分液的方法分离，可用结晶的方法分离，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不属于电解质的是( )
A. 蔗糖
B. {NaCl}
C. {NaOH}
D. {H_{2}SO_{4}}

A.} 蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；
B. {NaCl} 在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；
C.氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}} 在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以 {H_{2}SO_{4}} 是电解质，故D错误；
故选： {A} ．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答．
本题重点考查了电解质概念的辨析，电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，都不能导电的是非电解质，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B. 由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. {NH_{4}Cl} 是一种共价化合物

A.} 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 {NaOH} 含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；
B.由金属元素和非金属元素组的化学键也可能是共价键，如氯化铝属于共价化合物，故B错误；
C.同种非金属元素之间形成非极性键，如 {H_{2}O_{2}} 中含有 {O-O} 非极性键，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 中铵根离子与氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是( )
A. {0.1N_{A}} 的 {NO} 在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 {0.1molNO_{2}}
B. 一定条件下的密闭容器中， {6.4gSO_{2}} 可被氧气氧化得到 {SO_{3}} 的分子数为 {0.1N_{A}}
C. 常温下 {18g} 铝放入足量浓硫酸中转移电子数 {2N_{A}}
D. {1L0.1mol/L} {FeCl_{3}} 溶液完全水解得到的 {Fe(OH)_{3}} 胶体微粒数小于 {0.1N_{A}}

A.NO_{2}} 气体中存在平衡： {2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}，故 {0.1N_{A}} 的 {NO} 与氧气反应后生成的 {NO_{2}} 会自动化合成 {N_{2}O_{4}}，导致得到的 {NO_{2}} 小于 {0.1mol}，A错误；
B. {SO_{2}} 和氧气的反应是可逆反应， {SO_{2}} 不能完全转化成 {SO_{3}}，故 {SO_{3}} 的分子数小于 {0.1N_{A}}，故B错误；
C.铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，故铝不能反应完全，则转移的电子数小于 {2N_{A}} 个，故C错误；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以 {1L0.1mol/LFeCl_{3}} 溶液完全水解得到的 {Fe(OH)_{3}} 胶体微粒数小于 {0.1N_{A}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{t℃} 时，水的离子积为 {K_{w}}，该温度下将 {a} {mol⋅L^{-1}} 一元酸 {HA} 与 {b} {mol⋅L^{-1}} 一元碱 {BOH} 等体积混合，混合液一定呈中性的是( )
A. 混合液的 {pH=7}
B. 混合液中 {c(B^{+})=c(A^{-})}
C. {a=b}
D. 加入甲基橙显橙色

A.} 温度不确定，则中性时溶液 {pH} 不一定为 {7}，故A错误；
B.根据电荷守恒 {c(B^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})} 可知， {c(B^{+})=c(A^{-})}，则 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液一定显示中性，故B正确；
C.由于酸碱的电解质强弱未知，无法确定 {a} 、 {b} 的大小关系，故C错误；
D.甲基橙显示橙色，则溶液的 {pH} 介于 {3.1-4.4} 之间，溶液显示酸性，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {1} {mol} 任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个分子
B. 标准状况下， {1} {mol} {H_{2}} 和 {1} {mol} {H_{2}O} 所占的体积都约为 {22.4} {L}
C. {HNO_{3}} 的摩尔质量是 {63} {g}
D. {0.5} {mol} {{\,\!}_{1}^{3}H} 原子含有的中子数目为 {N_{A}}

A.} 物质不全都是由分子构成，例如氯化钠不含有分子，故A错误；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C. {HNO_{3}} 的摩尔质量是 {63} {g/mol}，故C错误；
D. {0.5} {mol} {{\,\!}_{1}^{3}H} 原子含有的中子数目为 {0.5mol×2×N_{A}=N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.物质不全都是由分子构成；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.摩尔质量单位为 {g/mol}；
D. {1} 个 {{\,\!}_{1}^{3}H} 含有 {2} 个中子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. {C+H_{2}O} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {CO+H_{2}}
B. {H_{2}+CuO} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {Cu+H_{2}O}
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}
D. {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}

A.C+H_{2}O} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {CO+H_{2}}，水中的 {H} 元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；
B. {H_{2}+CuO} { { {\;\; \;\;}{}}{\;}} {Cu+H_{2}O}，水为生成物，故B错误；
C. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，属于氧化还原反应，反应中 {Cl_{2}} 自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. {SO_{3}+H_{2}O═H_{2}SO_{4}}，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选： {A} ．
属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水作氧化剂，说明水中的 {H} 元素的化合价降低，据此判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上制取 {ClO_{2}} 的化学反应： {2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}═2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 在反应中被还原
B. {NaClO_{3}} 在反应中失去电子
C. {H_{2}SO_{4}} 在反应中作氧化剂
D. {1} {mol} 氧化剂在反应中得到 {1} {mol} 电子

A.S} 元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B.反应中 {Cl} 元素由 {+5} 价降低到 {+4} 价，被还原，得电子，故B错误；
C. {H_{2}SO_{4}} 在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，不是氧化剂，故C错误；
D. {Cl} 元素由 {+5} 价降低到 {+4} 价，则 {1 mol} 氧化剂在反应中得到 {1 mol} 电子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是( )
A. 水
B. 稀 {NaOH} 溶液
C. 乙醇
D. 已烯

A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴，故A错误；
B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离，故B正确；
C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C错误；
D、己烯可以和溴发生加成反应，产物和溴苯互溶，故D错误．
最终答案：B