callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： {2Cl^{-}+2H^{+} { {电解}}{}H_{2}↑+Cl_{2}↑}
B. 向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量的澄清石灰水： {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}→2C_{6}H_{5}OH+2CO_{3}^{2-}}
D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}

A.} 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为 {2Cl^{-}+2H_{2}O { {电解}}{}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.向 {NaHCO_{3}} 溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为 {Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}} 的离子反应为 {CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某醇 {C_{5}H_{11}OH} 氧化时生成酮，醇脱水仅得一种烯烃，则这种醇的结构简式为( )
A. {CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}
B. {CH_{3}CHOHCH(CH_{3})CH_{3}}
C. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3}}
D. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}

A.C(CH_{3})_{3}CH_{2}OH} 中与羟基所连碳上有 {2} 个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A错误；
B. {CH_{3}CHOHCH(CH_{3})CH_{3}} 中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B错误；
C. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{3}} 与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有 {2} 种结构，不符合题意，故C错误；
D. {CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}} 中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{a}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. {25℃}， {PH=13} 的 {NaOH} 溶液中含有 {OH^{-}} 的数目为 {0.1N} {A}
B. 常温常压下， {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应，共生成 {0.2molO_{2}}，转移电子的数目为 {0.4 N} {A}
C. 标准状况下， {2.24L} 已烷含有分子的数目为 {0.1N} {A}
D. {1mol} 甲醇中含有 {C-H} 键的数目为 {4N} {A}

A.没有告诉 {pH=13} 的 {NaOH} 溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故A错误；
B.过氧化钠与水的反应中，生成 {0.2mol} 氧气，转移了 {0.4mol} 电子，转移电子的数目为 {0.4N} {A}，故B正确；
C.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算 {2.24L} 己烷的物质的量，故C错误；
D. {1mol} 甲醇中含有 {3mol} 碳氢键，含有 {C-H} 键的数目为 {3N} {A}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 含有羟基的化合物一定属于醇类
B. 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
C. 代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基
D. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

A.羟基有醇羟基、酚羟基和羧酸羟基之分，含有羟基的可能是醇、酚或者羧酸，故A错误；
B.醇和酚虽然含有相同的官能团，但是苯环和链烃基团对羟基的影响不同，故醇和酚具有不同的性质，故B错误；
C.苯环和羟基直接相连的物质属于酚类，不直接相连的是醇类，故C正确；
D.苯环和羟基直接相连的物质属于酚类，但分子中含有苯环和羟基的物质可能是酚，也可能是醇，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素 {X} {Y} {Z} {W} | | | | |
| 相关 信息 有两种常见的单 质，均有氧化性 短周期中原子半 径最大的元素 地壳中含量最多 的金属元素 最外层电子数是 电子层数的二倍 | | | | |
A. {Y} 的单质燃烧火焰呈黄色
B. {4} 种元素的简单离子半径最小的是 {Z}
C. {X} 与 {Y} 形成的化合物只含有离子键
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

A. {Y} 为 {Na}，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；
C. {X} 与 {Y} 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；
D. {Y} 、 {Z} 、 {W} 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是( )
A. 加强热使煤分解的过程称为干馏
B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
C. 对煤进行干馏的主要目的是为了得到煤焦油
D. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合物质发生了化学变化

A.煤的干馏是指煤在隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的干馏属于化学变化，故A错误；
B.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化 {.} 石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.煤干馏的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故C错误；
D.煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是 ( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 {pH=7} 时， {c(SO{_{4}}{^{2-}}) > c(NH{_{4}}{^{+}})}
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1}，则 {c_{1}=10c_{2}}
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液与 {pH=3} 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 {0.1 mol·L^{-1}} 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}} 增大

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 {pH=7} 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以 {2c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})}，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 {c_{1}} 和 {c_{2}}， {pH} 分别为 {a} 和 {a+1} 的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比 {=10}： {1}，当两种酸的电离度相同时，则 {c_{1}=10c_{2}}，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为 {c_{1} > 10c_{2}}，故B错误；
C. {pH=11} 的 {NaOH} 溶液的 {C(NaOH)=10^{-3}mol/L}， {pH=3} 醋酸溶液的 {c(CH_{3}COOH) > 10^{-3}mol/L}，等体积的两种溶液 {n(CH_{3}COOH) > n(NaOH)}，醋酸有剩余，但 {CH_{3}COOH} 大于 {CH_{3}COO^{-}} 水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D、氨水的电离方程式为： {NH} {{\,\!}_{3}} {.H} {{\,\!}_{2}} {O⇌NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+OH} {{\,\!}^{-}}，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 { {C(OH^{-})}{C(NH_{3}．H_{2}O)}} 减小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 在离子晶体中不可能存在非极性键
B. 分子晶体中不可能存在离子键
C. 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、晶格能

A.离子晶体中可存在非极性共价键，如过氧化钠中存在 {O-O} 的非极性键，故A错误；
B.含离子键的化合物一定为离子化合物，则在分子晶体中不可能存在离子键，故B正确；
C. {.} 全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 {NH_{4}Cl} 是由非金属生成的离子化合物，故C错误；
D. 范德华力是分子间的作用力，不属于化学键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
A. 氧化性： {ClO^{-} > I_{2} > SO{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}
B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

A.因氧化剂的氧化性 { > } 氧化产物的氧化性，由 {①} 得： {ClO^{-} > I_{2}}，由 {②} 得： {I_{2} > SO_{4}^{2-}}，故 A正确；
B.因 {ClO^{-}} 无论在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性，在中性、碱性条件下： {2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}，故B正确；
C.因卤素单质的化学性质具有相似性，根据 {②} 可得： {Cl_{2}+SO_{3}^{2-}+2OH^{-}=2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O}，氯水褪色，故C正确；
D.因氧化性 {ClO^{-} > I_{2} > SO_{4}^{2-}}，所以 {ClO^{-}} 能与 {SO_{3}^{2-_{反应}}}， {ClO^{-}+SO_{3}^{2-_{=}}Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}，次氯酸钠可以与亚硫酸钠不能共存，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化工生产中常用 {FeS} 作沉淀剂除去工业废水中的 {Cu^{2+}}： {Cu^{2+}(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，下列有关叙述中正确的是( )
A. {FeS} 的 {K_{sp}} 小于 {CuS} 的 {K_{sp}}
B. 该反应平衡常数 {K= {K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}
C. 溶液中加入少量 {Na_{2}S} 固体后，溶液中 {c(Cu^{2+})} 、 {c(Fe^{2+})} 保持不变
D. 达到平衡时 {c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}

A.} 沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知 {FeS} 的 {K_{sp}} 大于 {CuS} 的 {K_{sp}}，故A错误；
B. {K= {c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}= {c(Fe^{2+})×c(S^{2-})}{c(Cu^{2+}) c(S^{2-})}= {K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}，故B正确；
C.加入少量 {Na_{2}S} 固体后， {CuS} 更难溶，先 {Cu^{2+}} 、 {S^{2-}} 发生反应生成沉淀，则溶液中 {c(Cu^{2+})} 减小，故C错误；
D.开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则 {c(Fe^{2+})} 、 {c(Cu^{2+})} 平衡时不一定相等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}}。下列有关说法正确的是( )
A. 正极上发生的反应是： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}
B. 该电池反应的化学方程式为： {CH_{3}CH_{2}OH +3O_{2} {点燃}{=} 2CO_{2}+3H_{2}O}
C. 检测时，电解质溶液中的 {H^{+}} 向正极移动
D. 若有 {0.4mol} 电子转移，则在标准状况下消耗 {4.48L} 氧气

A.正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以其电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，故A错误；
B.负极上电极反应式为 {CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}}，正极上电极反应式为 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}，正负极上电极反应式相加得其电池反应式为 {CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}=CH_{3}COOH+H_{2}O}，故B正确；
C.原电池放电时，阳离子氢离子向正极移动，故C错误；
D.若有 {0.4mol} 电子转移，根据 {O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O} 知，消耗标况下氧气的体积 {= {0.4mol}{4}×22.4L/mol=2.24L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4LCCl_{4}} 中含有的原子数目为 {5N_{A}}
B. {1molNa_{2}O_{2}} 与足量 {CO_{2}} 充分反应，转移的电子数目为 {2N_{A}}
C. {28gN_{2}} 中所含的原子数目为 {N_{A}}
D. {5.6 g Fe} 与足量的氯气充分反应，失去电子数为 {0.3N_{A}}

A.标准状况下， {22.4} {LCCl_{4}} 的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. {1} {mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {CO} {{\,\!}_{2}} 完全反应生成 {0.5mol} 氧气，转移电子的物质的量为： {0.5mol×2=1mol}，转移电子数为 {N_{A}}，故B错误；
C. {28gN} {{\,\!}_{2}} 的物质的量是 {1mol}，所含的原子数目为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {5.6 g Fe} 的物质的量为 {0.1mol}，与足量的氯气充分反应生成氯化铁，失去电子数为 {0.3N} {{\,\!}_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是( )
A. 由于 {NH_{3}} 易液化，所以液氨常用作制冷剂
B. 稀 {HNO_{3}} 氧化能力弱于浓 {HNO_{3}}
C. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D. 稀硝酸可以被 {Z} {n} 、 {F} {e} 等金属还原成 {H_{2}}

A.氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B.对于同种氧化剂，浓度越高氧化性越强，故B正确；
C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处故C正确；
D.由于硝酸的氧化性，硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气，而得到的是氮的氧化物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素 {X} 的气态氢化物化学式为 {XH_{3}}，则 {X} 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是
A. {HXO_{3}} {XO_{2}}
B. {H_{3}XO_{4}} {X_{2}O_{5}}
C. {H_{3}XO_{3}} {X_{2}O_{3}}
D. {HXO_{2}} {X_{2}O_{3}}

A. {HXO_{3}} 中中 {X} 元素化合价为 {+5}，对应的酸性氧化物为 {X_{2}O_{5}}，故A错误；
B. {H} {3} {XO} {4} 、 {X} {2} {O} {5} 中 {X} 元素化合价均为 {+5}，符合题意，故B正确；
C. {H_{3}XO_{3}} 、 {X_{2}O_{3}} 中 {X} 元素化合价均为 {+3}，不符合题意，故C错误；
D. {HXO} {2} 、 {X} {2} {O} {3} 中 {X} 元素化合价均为 {+3}，不符合题意，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式不正确的是( )
A. 铝片碱洗时常有气泡产生： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{{{-}}}+3H_{2}↑}
B. {Al_{2}O_{3}} 溶于氨水： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{{{-}}}+H_{2}O}
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{{{-}}}+2H_{2}O}
D. 实验室用铝盐制 {Al(OH)_{3}:Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{{+}}}

A.铝片碱洗时常有气泡，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故A正确；
B.一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故B错误；
C. {AlCl_{3}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C正确；
D.实验室用铝盐制 {Al(OH)_{3}}，反应的实质为铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯
B. 氯水
C. 盐酸
D. 漂白粉

A. 液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；
B. 氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；
C. 盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；
D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应： {Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： {2Cl^{-}+2H_{2}O=H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}
C. 向氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠： {Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}

A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 {NaOH} 生成，离子方程式为 {2Cl^{-}+2H_{2}O {电解}{=} H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-}}，故B正确；
C.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 {2}，离子方程式为 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} {+Ca} {{\,\!}^{2+}} {+HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {═CaCO} {{\,\!}_{3}} {↓+H} {{\,\!}_{2}} {O+NH} {{\,\!}_{3}} {⋅H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，硝酸只体现氧化性的是( )
A. {CuO+HNO_{3}}
B. {Cu+HNO_{3}}
C. {FeO+HNO_{3}}
D. {C+HNO_{3}(} 浓)

A.} 二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故A错误；
B.该反应中，硝酸中 {N} 元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C.反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中 {N} 元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故C错误；
D.在碳和浓 {HNO_{3}} 的反应中， {HNO_{3}} 全部被还原，只表现氧化性，故D正确；
故选： {D} ．
硝酸只表现氧化性，说明硝酸中 {N} 元素都得电子化合价降低，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表述不正确的是 ( )
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 {Al_{2}O_{3}}
B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 {Al_{2}O_{3}}，故A正确；
B.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，故B正确；
C.高纯度的硅单质做太阳能电池的材料，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故C错误；
D.水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质放入水中，会显著放热的是
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 酒精
D. 生石灰

A.食盐溶于水没有明显的热效应，故A错误；
B.蔗糖溶于水热效应不是很明显，故B错误；
C.酒精溶于水是吸热过程，故C错误；
D.生石灰溶于水会放出大量的热，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{500 mL KNO_{3}} 和 {Cu(NO_{3})_{2}} 的混合溶液中， {c({NO}_{3}^{-})=6.0{ mol/L}}。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 {22.4 L} 气体(标准状况下)，假设电解后溶液的体积仍为 {500 mL}。下列说法正确的是
A. 原混合溶液中 {K^{+}} 的物质的量浓度为 {1.0 mol/L}
B. 上述电解过程中共转移 {4 mol} 电子
C. 电解得到的 {Cu} 的物质的量为 {0.5 mol}
D. 电解后溶液中 {H^{+}} 的物质的量浓度为 {2 mol/L}

A.根据分析知，原混合溶液中 {c(K^{+})} 为 {2} {mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.转移电子的物质的量 {=1mol×4=4mol}，故B正确；
C.根据以上分析知，铜的物质的量为 {1mol}，故C错误；
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 {4} 倍，为 {1mol×4=4mol}，则氢离子浓度 {= {4mol}{0.5L} =8mol/L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， {KNO_{3}} 和 {KOH} 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明 {NO_{3}^{-}} 还原为 {NH_{3}}，故A正确；
B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为铁离子，故B错误；
C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为 {0.1mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {Na} {{\,\!}_{2}} {S} 混合溶液中，滴入少量 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，产生黑色沉淀，说明 {Ksp(Ag} {{\,\!}_{2}} {S)} 小于 {Ksp(Ag} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} )，故C错误；
D.向 {KI} 溶液中加入少量苯，然后加入 {FeCl_{3}} 溶液，发生反应 {2I^{-}+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+I_{2}}，则还原性： {Fe} {{\,\!}^{2+}} { < } {I} {{\,\!}^{-}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {0.1mol} 明矾溶于水形成 {100mL} 溶液，以下说法正确的是( )
A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
C. 加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {0.2mol}
D. 加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀， {Al^{3+}} 全部转化为 {AlO_{2}^{-}}

A.} 明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；
B.钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；
C.向明矾溶液中加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为 {2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═3BaSO_{4}↓+2Al(OH)_{3}↓}，所以消耗 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {0.15mol}，故C错误；
D.加入 {Ba(OH)_{2}} 溶液至 {SO_{4}^{2-}} 恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则 {Al^{3+}} 全部转化为 {AlO_{2}^{-}}，其反应的离子方程式为 {Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式中 { H} 代表燃烧热的是 ( )
A. {C_{6}H_{12}O_{6}} {( s ) + 6O_{2}} {( g ) = 6CO_{2}} {(g) + 6H_{2}O ( l )} { H_{1}}
B. {S ( s ) + 3/2O_{2}} {( g ) = SO_{3}} {( s )} { H_{2}}
C. {CH_{4}} {( g ) + 3/2O_{2\;}( g ) = 2H_{2}O ( l ) + CO ( g )} { H_{3}}
D. {2CO ( g ) + O_{2\;}( g ) = 2CO_{2}} {( g )} { H_{4}}

A.符合燃烧热的定义，热化学方程式中 { H} 代表燃烧热，故A正确；
B.硫与氧气反应生成产物为二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误；
C.甲烷燃烧生成的二氧化碳和液态水是稳定的氧化物，热化学方程式中生成的是一氧化碳，所以 { H} 代表燃烧热，故C错误；
D.热化学方程式中 {CO} 的物质的量不为 {1mol}，热化学方程式中 { H} 不等于燃烧热，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 的简单氢化物可用作制冷剂， {Y} 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 {X} 、 {Y} 和 {Z} 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A. {X} 的简单氢化物的热稳定性比 {W} 强
B. {Y} 的简单离子与 {X} 的简单离子具有相同的电子层结构
C. {X} 与 {Z} 两元素的氢化物的沸点： {Z} 的氢化物 { > X} 的氢化物
D. {Z} 与 {X} 属于同一主族，与 {Y} 属于同一周期

A.非金属性 {O > N}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B. {Y} 为 {Na} 元素， {X} 为 {O} 元素，对应的简单离子核外都有 {10} 个电子，与 {Ne} 的核外电子排布相同，故B正确；
C. {H_{2}O} 可形成分子间氢键，沸点 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {Z} 为 {S} 元素，与 {O} 同主族，与 {Na} 同周期，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A. 标准状况下， {48gO_{3}} 含有的氧原子数为 {3} {N} {{\,\!}_{A}}
B. {1molOH^{-}} 离子中含电子数目为 {10N_{A}}
C. {0.5L 0.2mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中含有的 {Na^{+}} 数是 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}
D. 常温常压下， {33.6LCO} 中含有的原子数是 {3} {N} {{\,\!}_{A}}

A. {48gO} {{\,\!}_{3}} 分子数 {N=nN_{A}=(m/M)×N_{A}=(48g÷48g/mol)×N_{A}=N_{A}}，一个分子中含有 {3} 个氧原子，因此 {48gO} {{\,\!}_{3}} 含有氧原子数为 {3N_{A}}，故A正确；
B. {OH} {{\,\!}^{-}} 为 {10} {e} {{\,\!}^{-}} 微粒，因此 {1molOH} {{\,\!}^{-}} 离子中含电子数目为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {0.5L0.2mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中 {Na} {{\,\!}^{+}} 的物质的量为 {0.5L} {×} {0.2mol} {·} {L} {{\,\!}^{-1}=0.1mol}，即 {Na} {{\,\!}^{+}} 个数为 {0.1} {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.常温常压下，气体的摩尔体积不是 {22.4L/mol}，因此该条件下， {33.6LCO} 的物质的量不是 {1.5mol}，即其所含原子数不是 {3N_{A}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定条件下，容积为 {2L} 的密闭容器中，将 {2molM} 气体和 {3molN} 气体混合，发生下列反应： {2M(g) + 3N(g)⇌xQ(g) + 3R(g)}，该反应达到平衡时生成 {2.4molR}，并测得 {Q} 浓度为 {0.4 mol·L^{-1}}，下列叙述正确的是( )
A. {X} 值为 {2}
B. 容器内压强不变
C. 平衡时 {N} 的浓度为 {0.6mol/L}
D. {M} 的转化率为 {80\%}

A.平衡时生成的 {Q} 的物质的量为： {0.4mol/L×2L=0.8mol}，生成 {R} 为 {2.4mol}，物质的量之比等于化学计量数之比，故 {0.8mol}： {2.4mol=x}： {3}，解得 {x=1}，故A错误；
B.反应体系中各组分都是气体，反应后的化学计量系数减小，容器容积不变，容器内的压强减小，故B错误；
C.反应达到平衡时，生成 {2.4molR}，由方程式 {2M(g)+3N(g)⇌x} {Q(g)+3R(g)} 可知，参加反应的 {N} 的物质的量为 {2.4mol}，故平衡时 {N} 的物质的量为 {3mol-2.4mol=0.6mol}， {N} 的平衡浓度为： {c(N)= {0.6mol}{2L}=0.3mol/L }，故C错误；
D.参加反应的 {N} 的物质的量为 {2.4mol}，则参加反应的 {M} 的物质的量为 {1.6mol}，则 {M} 的转化率为： { {1.6mol}{2mol}×100％=80％ }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是
A. 酒精
B. 空气
C. {NH_{3}}
D. 液态 {HCl}

A.酒精是有机物，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，其水溶液不导电，故A错误；
B.空气属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨本身导电，所以氨是非电解质，故C正确；
D.在水溶液里， {HCl} 能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以 {HCl} 是电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.3mol} 的气态高能燃料乙硼烷 {(B_{2}H_{6})} 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 {649.5kJ} 的热量，又知： {H_{2}O (l )=} {H_{2}O(g)} { H = +44 kJ·mol^{-1}_{,}} 下列热化学方程式正确的是( )
A. { {1}{3}{B}_{2}{H}_{6\;}(g)+{O}_{2}\;(g)=\; {1}{3}{B}_{2}{O}_{3}\;(g)+{H}_{2}O\;(g) } { H = -677.7 kJ·mol^{-1}}
B. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g)=} {B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O (g)} { H = -2165 kJ·mol^{-1}}
C. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g)=} {B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O (g)} { H = -2033 kJ·mol^{-1}}
D. {B_{2}H_{6} (g)+3O_{2} (g)=} {B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(l)} { H = -2033 kJ·mol^{-1}}

A.生成产物 {B_{2}O_{3}} 为固体，不是气体，故A错误；
B.上述分析判断生成气体水的热化学方程为： {B_{2}H_{6}(g)+3O_{2}(g)═B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(g) H=-2033kJ/mol}，故B错误；
C.上述分析判断生成气体水的热化学方程为： {B_{2}H_{6}(g)+3O_{2}(g)═B_{2}O_{3}(s)+3H_{2}O(g) H=-2033kJ/mol}，故C正确；
D.反应热是生成气体水的热化学方程式，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {Al^{3+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Ba^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
C. {H^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Al} {{\,\!}^{3+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}} 不共存，二者反应 {sh} 生成氢氧化铝沉淀，故A {x} 选项错误；
B. {Ba} {{\,\!}^{2+}} 与 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 反应生成硫酸钡沉淀 {bu} 不共存，故B选项错误；
C. {H} {{\,\!}^{+}} 与 {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 反应生成二氧化碳和水不共存，故C选项错误；
D.四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D选项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应得到的是 {({  })}
A. {H_{2}{Si}O_{3}}
B. {Fe(OH)_{3}}
C. {{FeC}l_{2}}
D. {Fe_{3}O_{4}}

A.硅酸是难溶于水的酸，二氧化硅难溶于水，不能通过化合反应直接得到硅酸，故A正确；
B.可以实现，反应方程式为： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故B错误；
C.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为： {Fe+2FeCl_{3}=3FeCl_{2}}，故C错误；
D.铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁， {3Fe+2{O}_{2} {点燃}{=}F{e}_{3}{O}_{4} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：腹中书万卷，身外酒千杯。下列关于酒精(乙醇)的说法不正确的是 ( )
A. 可用纤维素的水解产物制取
B. 可由乙烯通过加成反应制取
C. 与甲酸的相对分子质量相同，二者互为同分异构体
D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯

A.纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为 {C_{6}H_{12}O_{6} []{发酵} 2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}↑}，故A正确；
B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为 {C_{2}H_{4}+H_{2}O []{一定条件下} C_{2}H_{5}OH}，故B正确；
C.乙醇和甲酸的分子式不同，分别为 {C_{2}H_{6}O} 、 {CH_{2}O_{2}}，二者不是同分异构体，故C错误；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A. 若 {1 mL pH=2} 的盐酸与 {100 mL NaOH} 溶液混合后，溶液的 {pH=7}，则 {NaOH} 溶液的 {pH=11}
B. {pH=4} 的 {H_{2}SO_{4}} 溶液加水稀释 {100} 倍，由水电离产生的 {[H^{+}]=1×10^{-6}mol·L^{-1}}
C. 将 {1 L 0.1 mol·L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液稀释为 {2 L}， {pH=13}
D. {pH=8} 的 {NaOH} 溶液稀释 {100} 倍，其 {pH=6}

A.因酸碱混合后 {pH=7}，即恰好完全反应，设碱的浓度为 {c}，则 {1×0.01mol/L=100×c}， {c=0.0001mol/L}，则 {NaOH} 溶液的 {pH=10}，故A错误；
B.将 {pH=4} 的 {H_{2}SO_{4}} 加水稀释 {100} 倍，则溶液的 {pH=6}，溶液中 {C(OH^{-})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，所以溶液中由水电离产生的 {C(H^{+})=1×10^{-8}mol⋅L^{-1}}，故B错误；
C.将 {1L 0.1mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液加水稀释为 {2L}，溶液中 {c(OH-)= {0.1molL×2×1L}{2L}=0.1mol/L }，则 {C(H^{+})=}
{10^{-13}mol/L}，所以 {pH=13}，故C正确；
D.将 {pH=8} 的 {NaOH} 溶液加水稀释 {100} 倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的 {pH > 7}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 泡沫灭火器中的 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液不能装在铁筒里
B. 保存氯化亚铁溶液加入铁屑
C. 储存硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞
D. 加热氯化铁溶液颜色变深

A.泡沫灭火器中的 {Al} {2} {(SO} {4} ) {3} 溶液，因水解而呈酸性，所以不能装在铁筒里，故A正确；
B.保存氯化亚铁溶液加入铁屑，是因为防止亚铁离子被空气氧化，故与水解无关，故B错误；
C.储存硅酸钠溶液，因水解而呈碱性，可以与二氧化碳反应生成硅胶，所以不能用磨口玻璃塞，故C正确；
D.加热氯化铁溶液颜色变深，是发生水解反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒温、恒容的条件下，有反应 {2A(g)+2B(g)⇌ C(g)+3D(g)}，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ： {A} 、 {B} 的起始浓度均为 {2mol/L}；途径Ⅱ： {C} 、 {D} 的起始浓度分别为 {2 mol/L} 和 {6mol/L}。则以下叙述正确的是
A. 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同
B. 两途径最终达到平衡时，体系内 {D} 的浓度相同
C. 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率 {v(A)} 等于途径Ⅱ的反应速率 {v(A)}
D. 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的 {1/2}

A.Ⅱ所加物质完全转化为 {A} 、 {B} 时，可生成 {4molA} 、 {4molB}，与Ⅰ物质的量比值相等，平衡状态相同，则 体系内混合气体的体积分数相同，故A错误；
B.Ⅱ所加物质完全转化为 {A} 、 {B} 时，可生成 {4molA} 、 {4molB}，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则 {D} 的浓度不同，故B错误；
C.Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
D.Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的 {2} 倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的 {1/2}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 不用试剂就可以鉴別 {Al(OH)_{3}} 胶体和食盐水
B. 签别 {NO_{2}} 和 {Br_{2}} 蒸汽，可以用 {AgNO_{3}} 溶液
C. 鉴别粉笔木与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D. 鉴别 {NaCl} 与 {Na_{2}S0_{4}} 两种溶液，可以用 {AgNO_{3}} 溶液

A.} 鉴别 {Al(OH)_{3}} 胶体(无色)和食盐水，可利用丁达尔现象，不需要试剂，故A正确；
B.二氧化氮与硝酸银混合为无色溶液，而溴与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.粉笔末与水形成悬浊液，豆油与水分层，则不利用试剂可鉴别，故C正确；
D. {NaCl} 与 {Na_{2}S0_{4}} 两种溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知可逆反应： {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}，下列关于此反应的说法中错误的是( )
A. 增大 {N_{2}} 的浓度可使该反应的反应速率加快
B. 升高温度，该反应的反应速率加快
C. 将 {1 mol N_{2}} 和 {3 mol H_{2}} 混合进行反应，反应完成时得到 {2 mol NH_{3}}
D. 单位时间内生成 {1 mol N_{2}}，同时消耗 {3 mol H_{2}}，说明该反应达到平衡状态

A.增大反应物的浓度，反应速率加快，故A不符合题意；
B.升高温度，反应速率加快，故B不符合题意；
C.该反应为可逆反应，不能完全反应生成 {2mol} 氨气，故C符合题意；
D.位时间内生成 {1molN} {{\,\!}_{2}}，同时消耗 {3molH} {{\,\!}_{2}}，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，说法正确，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是
A. {CO_{2}}
B. {Ca(OH)_{2}}
C. {H_{2}O}
D. {CaO}

A.二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；
B. {Ca(OH)_{2}} 由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；
C.水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；
D. {CaO} 能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的说法，正确的是( )
A. 纯净物：碱石灰、水银、漂白粉、胆矾晶体、液氯
B. 酸性氧化物：二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮、氧化铝
C. 电解质：小苏打、烧碱、碳酸钠、冰水混合物、硫酸
D. 同分异构体：石墨、金刚石、足球烯 {(C_{60})} 、活性炭

A.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A错误；
B.氧化铝为两性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C.小苏打、烧碱、碳酸钠、冰水混合物、硫酸都属于电解质，故C正确；
D.石墨、金刚石、足球烯 {(C} {{\,\!}_{60}} )、活性炭为碳元素组成的性质不同的单质，为同素异形体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B. 含有离子的晶体一定是离子晶体
C. {H_{2}O} 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

A.} 二氧化硅为原子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，故A错误；
B.金属晶体中含有金属阳离子，则含有离子的晶体可能为离子晶体，也可能为金属晶体，故B错误；
C.水的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，氢键只影响水的物理性质，故C错误；
D.稀有气体形成的晶体不存在化学键；离子晶体的作用力为离子键，即分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质 {Fe(OH)_{2}} {Cu(OH)_{2}} {Fe(OH)_{3}} {K_{SP}(25℃)} {8.0×10^{-16}} {2.2×10^{-20}} {4.0×10^{-38}} | | | |
 {25℃} 时，对于含 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 、 {FeSO_{4}} 和 {CuSO_{4}} 各 {0.5mol} 的 {1L}，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是( )
A. 在 {pH=5} 的溶液中 {.Fe^{3+}} 不能大量存在
B. 混合溶液中 {c(SO_{4}^{2-})}： {[c(Fe^{3+})+c(Fe^{2+})+c(Cu^{2+})] > 5}： {4}
C. 向混合溶液中逐滴加入 {0.1mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节 {pH} 到 {3～4} 过滤，可获较纯净的 {CuSO_{4}} 溶液

A.} 在 {pH=5} 的溶液中 {c(H^{+})=10^{-5}moL/L}， {c(Fe^{3+})= {4.0×10^{-38}}{(1 10^{-9})^{3}}mol/L=4×10^{-11}mol/L}， {Fe^{3+}} 不能大量存在，故A正确；
B.等物质的量的 {CuSO_{4}} 、 {FeSO_{4}} 、 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 的溶液中设物质的量为 {1mol}， {n(SO_{4}^{2-})=5mol}， {n(Cu^{2+})+n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=4mol}，但 {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中 {c(SO_{4}^{2-})}： {\{c(Cu^{2+})+c(Fe^{2+})+c(Fe^{3+})\} > 5}： {4}，故B正确；
C、从表格中可以看出， {Fe(OH)_{3}} 的 {Ksp} 是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；
D.加入氯水，能够引入氯离子，得到氯化铜和硫酸铜的混合溶液，故D错误；
故选： {D}。
A.根据溶度积计算；
B. {Cu^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Fe^{3+}} 发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C.根据 {Ksp} 的大小判断溶解性；
D.加入氯水，能够引入氯离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是( )
A. {NO}
B. {NO_{2}}
C. {CO}
D. {CO_{2}}

A.一氧化氮是抢占的 {O_{2}} 的结合位置导致 {O_{2}} 的运量减少， {NO} 遇到氧气后会产生腐蚀性气体 {NO_{2}}， {NO_{2}} 的危害表现在会损害呼吸道。一氧化氮浓度高可致高铁血红蛋白血症，故A错误；
B.二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故B错误；
C. {CO} 有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去结合氧气的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C正确；
D. {CO} {2} 无毒，不会引起人中毒，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的叙述正确的是 ( )
A. 只能从动植物体内取得的化合物称为有机物
B. 凡是含有碳元素的化合物都称为有机化合物
C. 有机物和无机物之间不能相互转化
D. 有机物的熔点一般较低

A.有机物不一定是从动植物等有机体中取得，可用人工合成的方法制得，故A错误；
B.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故B错误；
C.甲烷燃烧生成无机物，氰化铵能合成尿素，故C错误；
D.有机物的熔点较低，不易导热导电，受热易分解，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {2.24 L Cl_{2}} 溶于水，转移的电子数目为 {0.1N_{A}}
B. 标准状况下， {2.24 L Cl_{2}} 与足量铁粉反应转移的电子数为 {0.2N_{A}}
C. {1.0 L 0. 5mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
D. 用惰性电极电解 {CuSO_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1molCu(OH)_{2}} 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 {0.2 N} {{\,\!}_{A}}

A. {Cl_{2}} 溶于水后有一部分氯气仍以氯分子的形式存在，故转移的电子数目小于 {0.1N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {2.24LCl} {{\,\!}_{2}} 是 {0.1mol}，铁在氯气中燃烧生成氯化铁， {1molCl_{2}} 转移电子 {2N} {{\,\!}_{A}}，则 {0.1molCl_{2}} 转移电子 {0.2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {Na_{2}SO_{4}} 水溶液中溶剂为水，水中含有氧元素，故 {1.0 L 0. 5mol/L} 的 {Na_{2}SO_{4}} 水溶液中含有的氧原子数大于 {2N_{A}}，故C错误；
D.用惰性电极电解 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液后，如果加入 {0.1mol} {Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是 {0.1mol} 氧气，阴极上生成的是 {0.1mol} 铜和 {0.1mol} 氢气，由于阳极上氧元素的价态由 {-2} 价变为 {0} 价，故当生成 {0.1mol} 氧气时转移 {0.4mol} 电子即 {0.4N} {{\,\!}_{A}} 个，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： {①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} {②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}} {③1s^{2}2s^{2}2p^{3}} {④1s^{2}2s^{2}2p^{5}} 
则下列有关比较中正确的是( )
A. 最高正化合价： {④ > ③=② > ①}
B. 原子半径： {④ > ③ > ② > ①}
C. 电负性： {④ > ③ > ② > ①}
D. 第一电离能： {④ > ③ > ② > ①}

A. {F} 没有正价，则最高正价应该为 {① > ③=②}，故A错误；
B.原子半径应该为 {② > ① > ③ > ④}，故B错误；
C.非金属性强，则电负性大，则电负性为 {④ > ③ > ①} { > ②}，故C错误；
D.非金属性强，则第一电离能大，又由于磷原子 {3P} 轨道处于半充满，第一电离能大于硫原子，所以第一电离能为 {④ > ③ > ② > ①}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关苯的叙述中错误的是 ( )
A. 苯分子中 {12} 个原子处于同一平面
B. 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键
C. 在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应生成环己烷
D. 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色

A.苯分子为平面正六边形，分子中 {12} 个原子处于同一平面，故A正确；
B.苯中不含双键，为介于单键、双键之间的特殊化学键，故B错误；
C.苯在镍催化作用下与氢气发生加成反应生成环己烷，故C正确；
D.苯不与溴水反应，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，故D正确。
最终答案：B