callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B. {BF_{3}} 和 {CCl_{4}} 的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 {8} 电子稳定结构
C. {F_{2}} 、 {Cl_{2}} 、 {Br_{2}} 、 {I_{2}} 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D. 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

A.固体不导电水溶液能导电的晶体也可能是分子晶体，如氯化铝，故A错误；
B. {BF} {{\,\!}_{3}} 和 {CCl} {{\,\!}_{4}} 均为分子晶体，但 {BF} {{\,\!}_{3}} 分子中硼原子与 {3} 个氟原子形成 {3} 对共用电子对，硼原子最外层拥有 {6} 个电子，没有达到 {8} 电子稳定结构，故B错误；
C. {F} {{\,\!}_{2}} 、 {Cl} {{\,\!}_{2}} 、 {Br} {{\,\!}_{2}} 、 {I} {{\,\!}_{2}} 均为双原子单质分子，分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，则沸点依次升高，故C正确；
D.有些物理变化也会破坏化学键，如电解质溶于水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酯 {X} 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为 {1}： {1}， {X} 水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则 {X} 是( )
A. {CH_{3}CH_{2}COOCH=CH_{2}}
B. {CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
C. {CH_{2}=CHCH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}}
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}

A. {CH_{3}CH_{2}COOCH=CH_{2}} 中 {H} 原子数目不是 {C} 原子的 {2} 倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故A不选；
B. {CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}} 中 {H} 原子数目是 {C} 原子的 {2} 倍，形成该酯的羧酸为 {CH_{3}CH_{2}COOH}，和 {CH_{3}CH_{2}COH}， {CH_{3}CH_{2}COH} 氧化生成 {CH_{3}CH_{2}COH}，与题意不符合，故B不选；
C. {CH_{2}=CHCH_{2}COOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}} 中 {H} 原子数目不是 {C} 原子的 {2} 倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故C不选；
D. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 中 {H} 原子数目是 {C} 原子的 {2} 倍，形成该酯的羧酸为 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 、醇为 {HOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}， {HOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}} 氧化生成 {(CH_{3})_{2}CHCOOH}，与 {CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH} 互为同分异构体，符合题意，故D选；
故选： {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷燃烧的热化学方程式为 {CH_{4}( } {g} {)+2O_{2}(} {g} {)═CO_{2}(} {g} {)+2H_{2}O(} {l} {) H=-890} {k} {J/} {mol}，若以 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )
A. 有 {4N_{A}} 个电子转移时，放出 {890} {k} {J} 的能量
B. 有 {N_{A}} 个 {C-H} 键断裂时，放出 {890} {k} {J} 的能量
C. 有 {2N_{A}} 个 {H_{2}O( } {l} )生成时，吸收 {890} {k} {J} 的能量
D. 有 {4N_{A}} 个 {C} 、 {O} 间的共用电子对生成时，放出 {890} {k} {J} 的能量

A.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数， {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890kJ/mol}，该反应中 {CH_{4}} 中 {-4} 价的碳经过反应变为产物二氧化碳中 {+4} 价的碳，所以每当放出 {890kJ} 的能量，转移的电子数为 {8mol}，当有 {4N_{A}} 个电子转移时，放出的能量为 {445J}，故A错误；
B.有 {4N_{A}} 个 {C-H} 键断裂时，放出 {890} {kJ} 的能量，故B错误；
C.生成 {2mol} 的水放出 {890} {kJ} 的能量，即有 {2N_{A}} 个 {H_{2}O(l)} 生成时，放出 {890} {kJ} 的能量，故C正确；
D.由热化学方程式可知有 {4N_{A}} 个 {C} 、 {O} 间的共用电子对生成时，放出 {890} {kJ} 的能量，所以有 {N_{A}} 个 {C} 、 {O} 间的共用电子对生成时，放出 {222.5kJ} 的能量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中存在较多的 {H^{+}} 、 {SO^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Ca^{2+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {Br^{-}}
C. {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}}
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}

A. {Mg^{2+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，也都不与 {H^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {Ba^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {Cl} {{\,\!}^{-}} 、 {ClO} {{\,\!}^{-}} 可发生氧化还原反应生成 {Cl_{2}}，则不能大量共存，故C错误；
D. {Al^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 相互促进水解生成沉淀和气体， {H^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 与稀 {HNO_{3}}
B. {C} 和浓 {HNO_{3}} 共热
C. {Ag} 和稀 {HNO_{3}} 共热
D. {Fe(OH)_{3}} 和稀 {HNO_{3}} 反应

A. {Na_{2}CO_{3}} 与稀 {HNO_{3}} 反应生成硝酸钠和水， {N} 元素的化合价没有变化，则只表现硝酸的酸性，故A错误；
B. {C} 和浓 {HNO_{3}} 共热生成二氧化碳、二氧化氮和水， {N} 元素的化合价全由 {+5} 降低为 {+4}，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；
C. {Ag} 和稀 {HNO_{3}} 共热， {N} 元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故C正确；
D. {Fe(OH)_{3}} 和稀 {HNO_{3}} 反应生成硝酸铁和水，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： {KHSO_{4}═K^{+}+HSO_{4}^{-}}
B. {NaHS} 水解： {HS^{-}+H_{2}O═H_{3}O^{+}+S^{2-}}
C. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}
D. 碳酸电离： {H_{2}CO_{3}═2H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.} 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为 {KHSO_{4}═K^{+}+HSO_{4}^{-}}，故A正确；
B. {NaHS} 水解离子反应为 {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}，故B错误；
C. {Fe(OH)_{3}} 溶于氢碘酸的离子反应为 {2I^{-}+2Fe(OH)_{3}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故C错误；
D.碳酸电离方程式为 {H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器中进行反应： {2SO} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)} {{催化剂}{{加热}{⇌}}} {2SO} {{\,\!}_{3}} {(g)}。已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.2 mol·L^{-1}} 、 {0.1 mol·L^{-1}} 、 {0.2 mol·L^{-1}}。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. {SO_{2}} 为 {0.4 mol·L^{-1}}， {O_{2}} 为 {0.2 mol·L^{-1\;\;\;}}
B. {SO_{2}} 为 {0.25 mol·L^{-1}}
C. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.15 mol·L^{-1\;\;\;}}
D. {SO_{3}} 为 {0.4 mol·L^{-1}}

A. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度浓度变化分别为 {0.2mol/L} 、 {0.1mol/L}，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 {SO_{2}} 小于 {0.4mol/L}， {O_{2}} 小于 {0.2mol/L}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 的浓度浓度变化为 {0.2mol/L}，该题中实际变化为 {0.05mol/L}，小于 {0.2mol/L}，故B正确；
C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D. {SO_{3}} 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应， {SO_{3}} 的浓度的浓度变化为 {0.2mol/L}，实际变化小于该值，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SCN^{–}} 、 {Cl^{–}}
B. {pH= 13} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {{CO}_{3}^{2-}} 、 {{NO}_{3}^{-}}
C. 含有大量 {Fe^{2+}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {{MnO}_{4}^{-}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}
D. 能使甲基橙变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {{NH}_{4}^{{+}}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {{HCO}_{3}^{-}}

A. {Fe^{3+}} 呈黄色，不符合无色条件，且 {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. {pH=13} 的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C. {Fe^{2+}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性， {HCO_{3}^{-}} 能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是( )
A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C. 无色溶液加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含 {Ca(OH)_{2}}
D. 向溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，再加稀 {HCl}，沉淀不溶解，可断定含有 {SO_{4}^{2}ˉ}

A.} 使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，故A正确；
B.焰色反应呈黄色，一定含钠离子，可能为 {NaOH} 溶液，故B错误；
C.白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，溶液中可能含 {Ca(OH)_{2}} 、 {Ba(OH)_{2}} 、 {CaCl_{2}}，故C错误；
D.银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，所以该溶液中不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氧元素被氧化的是( )
A. {2Na+O_{2}{点燃}{=} Na_{2}O_{2}}
B. {Na_{2}O+H_{2}O═2NaOH}
C. {2F_{2}+ 2H_{2}O═4HF+ O_{2}}
D. {2C+SiO_{2}{高温}{=} 2CO↑+Si}

A. {2Na+O} {{\,\!}_{2}{点燃}{=} } {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 反应中氧元素的化合价由 {0} 价降为 {-1} 价，所以氧元素被还原，故A错误；
B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于非氧化还原反应，故B错误；
C. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}} 反应中水中氧元素的化合价升高被氧化，故C正确；
D. {2C+SiO} {{\,\!}_{2}{高温}{=} } {2CO↑+Si} 反应中氧元素的化合价不变，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 与 {50 ml 1 mol·L^{-1} AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度相等的是( )
A. {150ml 1 mol·L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. {50ml 3 mol·L^{-1} NH_{4}Cl} 溶液
C. {50ml 2 mol·L^{-1}} 的 {FeCl_{3}} 溶液
D. {75ml 2 mol·L^{-1}} 的 {KCl} 溶液

A. {150mL1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {1mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故A错误；
B. {50mL3mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {3mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 相等，故B正确；
C. {50mL2mol⋅L^{-1}} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {6mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故C错误；
D. {75mL2mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度是 {2mol⋅L^{-1}}，和 {AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 浓度 {3mol/L} 不相等，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对 {Na_{2}CO_{3}} 的分类，不正确的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 是有机物
B. {Na_{2}CO_{3}} 是碳酸盐
C. {Na_{2}CO_{3}} 是钠盐
D. {Na_{2}CO_{3}} 是易溶性盐

A.Na_{2}CO_{3}} 虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物 {.} 故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 是由金属钠离子与碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；
C. {Na_{2}CO_{3}} 是由金属钠离子与碳酸根离子构成，阳离子为钠离子，是钠盐，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 是易溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为： {Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物中，能与氢氧化钠反应，不能与金属钠反应的是( )
A. {CH_{3}COOC_{2}H_{5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {C_{6}H_{6\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CH_{4}}
D. {CH_{3}COOH}

A. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOC} {{\,\!}_{2}} {H} {{\,\!}_{5}} 属于酯能与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇，不能与金属钠反应，故A正确；
B. {C} {{\,\!}_{6}} {H} {{\,\!}_{6}} 既不能与氢氧化钠反应，也不能与金属钠反应，故B错误；
C. {CH} {{\,\!}_{4}} 既不能与氢氧化钠反应，也不能与金属钠反应，故C错误；
D. {CH} {{\,\!}_{3}} {COOH} 属于酸，含有羧基，既能与氢氧化钠反应，也能与金属钠反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在酸性溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在强碱性溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
C. 在含有大量 {AlO_{2}^{-}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
D. 在 {c(H^{+})=0.1mol·L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.酸性条件下各离子大量共存，A正确；
B.铵根离子在碱性条件下生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，B错误；
C. {AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} 在酸性条件下生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；
D. {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 在酸性条件下生成二氧化碳气体，不能大量共存，D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 增加反应物
D. 增大压强

A.升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故A正确；
B.使用正催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，催化剂也可以降低反应速率，故B错误；
C.增大反应物的量，若为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度，反应速率加快，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合乎实际并用于工业生产的是( )
A. 金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B. 氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C. 氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
D. 高温分解石灰石制生石灰

A.} 钠比氯化钠贵，用钠制备氯化钠，成本太高不合乎实际，故A错误；
B.氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，不能用来制备氯化氢，工业上用氢气在氯气中点燃的方法制备氯化氢故B错误；
C.澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故C错误；
D.工业制生石灰是用石灰石高温分解，故D正确；
故选： {D} ．
A.钠比氯化钠贵；
B.氢气与氯气在光照条件下发生爆炸；
C.澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少；
D.石灰石高温分解可生成生石灰．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {0.2molAl} 与足量 {NaOH} 溶液反应，生成的 {H_{2}} 分子数为 {0.3N_{A}}
B. 常温下， {1LpH=1} 的盐酸溶液，由水电离的 {H^{+}} 离子数目为 {0.1N_{A}}
C. 铅蓄电池中，当正极增加 {9.6g} 时，电路中通过的电子数目为 {0.2N_{A}}
D. {11P_{4}+60CuSO_{4}+96H_{2}O=20Cu_{3}P+24H_{3}PO_{4}+60H_{2}SO_{4}} 反应中， {6 mol CuSO_{4}} 能氧化白磷的分子数为 {1.1N_{A}}

A. {0.2molAl} 与足量 {NaOH} 溶液反应，生成 {0.3mol} 氢气，即 {H} {2} 分子数目为 {0.3} {N} {A}，故A正确；
B.常温下， {1LpH=1} 的 {HCl} 溶液中， {c} 水电离 {(H} {+} {)=c} 水电离 {(OH} {-} ) {=10} {-13} {mol/L}，故由水电离的 {H} {+} 离子数目为 {10} {-13} {N} {A}，故B错误；
C.铅蓄电池中正极由 {PbO} {2} 变成 {PbSO} {4}，若有 {1molPbO} {2} 参与反应，正极增加的质量 {m=64g}，转移电子数 {2mol}；现正极质量增加 {9.6g}，转移电子 {0.3mol}，即通过电路的电子数为 {0.3} {N} {A}，故C错误；
D. {11} {P} {{\,\!}_{4}} {+60CuSO} {{\,\!}_{4}} {+96H} {{\,\!}_{2}} {O=20Cu} {{\,\!}_{3}} {P+24H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}} {+60H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 反应中，当有 {11mol} {P} {{\,\!}_{4}} 参与反应时，其中 {5mol} 作氧化剂， {6mol} 作还原剂； {C} {uSO} {{\,\!}_{4}} 全部做作氧化剂；现 {6molCuSO} {{\,\!}_{4}} 参与反应时，只能氧化作还原剂的白磷，其物质的量为 {0.6mol}，即为 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、 在一定温度下，可逆反应 {A_{2}(g)+B_{2}(g)=2AB(g)} 达到化学平衡的标志是
A. 容器内气体的总质量不随时间而变化
B. 单位时间内有 {nmolA_{2}} 生成的同时就有 {nmolB_{2}} 生成
C. {2} * {v} * {(A_{2})_{正}=} * {v} * {(AB)_{逆}}
D. {A_{2}} 、 {B_{2}(g)} 、 {AB(g)} 的浓度之比为 {1}： {1}： {2}

A.根据质量守恒定律可知，不管反应是否处于平衡状态，容器内气体的总质量不随时间而变化，故A错误；
B.单位时间内有 {nmolA_{2}} 生成，同时就有 {nmolB_{2}} 生成，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C.单位时间内有 {nmolA_{2}} 生成，同时就有 {2nmolAB} 生成，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D.各组分浓度之比无法判断是否达到了平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，不含有配位键的是
A. {CuSO_{4}·5H_{2}O}
B. {Fe(SCN)_{3\;}}
C. {NaOH}
D. {NH_{4}Cl}

A. {CuSO_{4}·5H_{2}O} 含有离子键、共价键和配位键，故A正确；
B. {Fe(SCN)_{3\;}} 含有离子键、共价键和配位键，故B正确；
C. {NaOH} 含有离子键、共价键，不含配位键，故C错误；
D. {NH_{4}Cl} 含有离子键、共价键和配位键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是( )
A. 英国道尔顿----提出元素概念
B. 法国拉瓦锡----提出原子学说
C. 俄国门捷列夫---发现元素周期律
D. 英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

A. 英国道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B. 法国拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B错误；
C.俄国门捷列夫发现元素周期律，故C错误；
D. 英国波义耳提出元素概念，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )
A. 都可以与溴发生取代反应
B. 乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
C. 常温下都是气态物质
D. 乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

A.} 乙烯与溴发生加成反应，苯与溴发生取代反应，故A错误；
B.苯能够与氢气、氯气发生加成反应，故B错误；
C.乙烯常温下是气态物质，苯常温下是液体，故C错误；
D.乙烯中含有碳碳双键，易被高锰酸钾氧化，苯不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，故D正确；
故选： {D} ．
苯与乙烯，乙烯中含有碳碳双键，能够发生加成反应；苯分子中不含碳碳双键，含有的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，难发生加成那样，易发生取代反应，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是( )
A. 氯化铍是离子化合物
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C. {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {{Be}+2{O}{{{H}}^{-}}={BeO}_{2}^{2-}+{H}2 }
D. 单质铍能与冷水剧烈反应

A.氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；
B.氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 反应生成氢气，则 {Be} 与 {NaOH} 溶液反应的离子方程式 {Be+2OH^{-}=BeO_{2}^{2-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不能发生剧烈，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用 {.} 有一种银锌电池，其电极分别是 {Ag_{2}O} 和 {Zn}，电解质溶液为 {KOH}，电极反应为： {Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}； {Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}} 
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 {pH} 增大
B. 使用过程中，电子由 {Ag_{2}O} 极经外电路流向 {Zn} 极
C. {Zn} 是负极， {Ag_{2}O} 是正极
D. {Zn} 电极发生还原反应， {Ag_{2}O} 电极发生氧化反应

A.} 负极发生 {Zn+2OH^{-}-2e=ZnO+H_{2}O}， {c(OH^{-})} 减小，所以电池负极区溶液的 {pH} 减小，故A错误；
B. {Zn} 为负极， {Ag_{2}O} 为正极，则使用过程中，电子由 {Zn} 极经外电路流向 {Ag_{2}0} 极，故B错误；
C. {Zn} 失去电子， {Zn} 为负极， {Ag_{2}O} 得到电子是正极，故C正确；
D. {Zn} 电极失电子发生氧化反应， {Ag_{2}O} 电极得电子发生还原反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是化合价的升降
B. {Fe} 还原性比 {Cu} 强， {Fe^{2+}} 氧化性比 {Cu^{2+}} 弱
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 金属原子失电子越多其还原性越强

A.氧化还原的实质是电子转移，故A错误；
B.据金属活动性顺序表可知，故B正确；
C.如二价铁为阳离子，可以变为三价铁离子，具有还原性，故C错误；
D.还原性强弱与失电子数无关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 胶体的分散质不能透过滤纸
D. {CuSO_{4}·5H_{2}O} 是一种混合物

A、正确。胶体具有丁达尔效应，而葡萄糖溶液没有。因此可用丁达尔效应区别，故A正确；
B、生石灰和水混合的过程中不仅发生溶解的过程，还发生以下反应： {CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}。属于化学变化。因此生石灰与水混合的过程中发生了物理变化和化学变化，故B错误；
C、 {.} 胶体的分散质能透过滤纸，故C错误；
D、 {CuSO_{4}·5H_{2}O} 是一种纯净物，不能将其看做 {CuSO_{4}} 和 {5H_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {HI} 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
B. {NaOH} 是离子化合物，该物质中只含离子键
C. {HCl} 属于共价化合物，溶于水能电离出 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}
D. 石英和干冰均为原子晶体

A.碘化氢受热分解的过程中，克服碘化氢分子内的共价键，故A错误；
B.氢氧化钠是离子化合物，氢氧根内部含有共价键，故B错误；
C.氯化氢只含有共价键，溶于水后电离出氢离子和氯离子而断裂共价键，故C正确；
D.石英属于原子晶体，干冰是二氧化碳属于分子晶体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的( )
A. 离子半径： {Ca^{2+} > Cl^{-} > S^{2-}}
B. 第一电离能： {Si > C > N}
C. 电负性： {F > S > Mg}
D. 热稳定性： {SiH_{4} > H_{2}S > H_{2}O}

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径 {S} {{\,\!}^{2-}} { > Cl} {{\,\!}^{-}} { > Ca} {{\,\!}^{2+}}，故A错误；
B.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，第一电离能从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，第一电离能从上到下逐渐减小，应为 {N > C > Si}，故B错误；
C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，即电负性： {F > S > Mg}，故C正确；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为 {H_{2}O > H_{2}S > SiH_{4}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的锌与 {100mL 18.5mol·L^{-1}} 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 {33.6L} (标准状况)。将反应后的溶液稀释至 {500mL} 测得溶液中氢离子的浓度为 {0.2mol·L} {{\,\!}^{-1}}，则下列叙述中错误的是
A. 生成的气体是 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物
B. 稀释后的溶液中 {Zn^{2+}} 的物质的量浓度为 {3 mol·L^{-1}}
C. 生成气体在标准状况下的密度约为 {2.86g·L^{-1}}
D. 反应中共转移电子 {3mol}

A.依据分析可知：气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，故A正确；
B.根据转移电子守恒，生成 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的物质的量等于消耗 {Zn} 的物质的量，反应中共消耗金属 {Zn} 为 {n(Zn)=0.3mol+1.2mol=1.5mol}，则稀释后的溶液中 {Zn} {{\,\!}^{2+}} 的物质的量浓度为 {1.5mol/0.5L=3 mol·L} {{\,\!}^{-1}}，故B正确；
C. 生成气体为 {SO} {2} 和 {H} {2} 的混合物， {m=0.3molx64g/mol+1.2molx2g/mol=21.6g}，生成气体在标准状况下的密度约为 {21.6g/33.6L=0.64g·L} {{\,\!}^{-1}}，故C错误；
D.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素的性质或递变规律正确的是
A. Ⅰ {A} 族与Ⅶ {A} 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
D. 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

A.Ⅰ {A} 族中氢元素能够与Ⅶ {A} 族元素形成共价化合物，碱金属元素与Ⅶ {A} 族元素形成离子化合物，故A正确；
B.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；
C.同主族从上到下，简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的分子量逐渐增大，分子间作用力增大，所以对应的简单氢化物沸点越高，但是氨气、水、氟化氢分子间存在氢键，不符号这一规律，故C错误；
D.同周期金属元素的主族序数越大，越难失去电子，如第三周期中， {Na} 比 {Al} 容易失去电子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， {22.4LCCl_{4}} 含有的分子数为 {N_{A}}
B. 通常状况下， {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
C. 常温常压下， {1.06gNa_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 个数为 {0.02N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {1mol/L} 的 {FeCl_{2}} 溶液中，含有的 {Cl^{-}} 个数为 {2N_{A}}

A.标准状况下， {CCl} {{\,\!}_{4}} 是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B. {N_{A}} 个 {CO_{2}} 分子的物质的量为 {1mol}，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故B错误；
C. {1.06gNa_{2}CO_{3}} 的物质的量为 { {1.06g}{106g/mol}=0.01mol }，含有 {Na^{+}} 离子数为 {0.01mol×2×N_{A}mol^{-1}=0.02N_{A}}，故C正确；
D.溶液体积未给出，无法计算氯离子物质的量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化一定是吸热反应的是
A. 凡需加热后才能发生的反应
B. 所有的分解反应
C. 将热能转变为化学能的反应
D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应

A.加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，故A错误；
B.不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，故B错误；
C.将化学能转变为热能的反应的放热反应，故C错误；
D.只要反应物的总能量大于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成， {Mg+2H^{+}+2Cl^{-}=MgCl_{2}+H_{2}↑}
B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成： {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}↓}
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出： {Na_{2}CO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+CO_{2}↑+H_{2}O}
D. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成： {Fe+Cu} {{\,\!}^{2+}} {=Fe} {{\,\!}^{3+}} {+Cu}

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生的离子反应为 {Mg+2H^{+}═Mg^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}，故B正确；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═H_{2}O+CO_{2}↑}，故C错误；
D.过量铁粉与氯化铜溶液反应的离子反应为 {Fe+Cu} {{\,\!}^{2+}} {=Fe} {{\,\!}^{2+}} {+Cu}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关试剂的保存方法，不正确的是
A. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B. 少量金属钠可保存在煤油里
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D. 少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处

A.浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C.氯水中的次氯酸见光易分解而导致 {Cl} {{\,\!}_{2}} 水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；
D.液溴具有挥发性，少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| | |
| --- | --- |
| {X} {Y} | |
| {Z} {W} | |
A. 若 {H_{m}XO_{n}} 为强酸，则 {X} 的氢化物溶于水一定显酸性 {(m} 、 {n} 为正整数)
B. 若四种元素均为金属，则 {Z} 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则 {W} 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则 {Z} 与 {Y} 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

A.若 {H_{m}XO_{n}} 为强酸，则 {X} 只能为 {N} 元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故A错误；
B.若四种元素均为金属，则 {X} 为 {Li} 、 {Y} 为 {Be} 、 {Z} 为 {Na} 、 {W} 为 {Mg}， {Z} 的最高价氧化物对应的水化物为 {NaOH} 为强碱，故B正确；
C.若四种元素均为非金属，则 {X} 、 {Z} 的族序数 { 4}，而小于 {7}，若处于Ⅳ {A} 元素，则 {W} 为 {P} 元素，对应的磷酸不是强酸，故C错误；
D.若四种元素中只有一种为金属，则 {Z} 为 {Al} 、 {X} 为 {B} 、 {Y} 为 {C} 、 {W} 为 {Si}，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期元素， {W} 的最外层电子数与核外电子总数之比为 {7∶17}； {X} 与 {W} 同主族； {Y} 的原子序数是 {W} 和 {X} 的原子序数之和的一半；含 {Z} 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A. 金属性： {Y > Z}
B. {Y} 的最高价氧化物的水化物可以分别与 {W} 、 {Z} 的最高价氧化物的水化物反应
C. {X} 、 {Z} 处于同一周期
D. 原子及离子半径： {Z > Y > X}

A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 {Na} { > } {Al}，故A错误；
B.氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠、高氯酸反应生成盐和水，故B正确；
C. {F} 为第二周期元素， {Na} 为第三周期元素，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，离子半径 {F} {{\,\!}^{-}} { > } {Na} {{\,\!}^{+}} { > } {Al} {{\,\!}^{3+}}，故D错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表是 {25℃} 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 化学式 {CH_{3}COOH} {H_{2}CO_{3}} {AgCl} {Ag_{2}CrO_{4}} | | | | |
| {K_{a}} 或 {K_{sp}} {K_{a}=1.8×10^{-5}} {K_{a1}=4.1×10^{-7}} {K_{a2}=5.6×10^{-11}} {K_{sp}=1.8×10^{-10}} {K_{sp}=2.0×10^{-12}} | | | | |
A. 常温下，相同浓度 {①CH_{3}COONH_{4}} {②NH_{4}HCO_{3}} {③(NH_{4})_{2}CO_{3}} 溶液中， {c(NH_{4}^{+})} 由大到小的顺序是： {① > ② > ③}
B. 向饱和氯水中滴加 {NaOH} 溶液至溶液刚好为中性时， {c(Na^{+})= 2c(ClO^{-})+c(HClO)}
C. {AgCl} 易溶于氨水难溶于水，所以 {AgCl} 在氨水中的 {K_{sp}} 大于水中的 {K_{sp}}
D. 向浓度均为 {1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的 {KCl} 和 {K_{2}CrO_{4}} 混合液中滴加 {1×10^{-3}mol·L^{-1}} 的 {AgNO_{3}} 溶液， {CrO_{4}^{2-}} 先形成沉淀

A.依据它们的化学式可知 {③} 的 {c(NH_{4}^{+})} 最大，依据双水解是相互促进的，越弱越水解的规律，碳酸比醋酸弱，可知 {②} 中 {c(NH_{4}^{+})} 最小，故A错误；
B.依据电荷守恒 {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，溶液呈中性， {c(H^{+})=c(OH^{-})}，则 {c(Na^{+})=+c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}，依据物料守恒，则 {c(Cl^{-})= c(ClO^{-})+c(HClO)}，所以 {c(Na^{+})= 2c(ClO^{-})+c(HClO)}，故B正确；
C. {AgCl} 与氨水反应生成银氨溶液，不能说明 {AgCl} 在氨水中的 {K_{sp}} 大于水中的 {K_{sp}}，故C错误；
D.混合溶液中生成氯化银需要的 {c(Ag^{+})= {K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^{-})}= {1.8×10^{-10}}{1×10^{-3}}mol/L=1.8×10^{-7}mol/L}，生成 {Ag_{2}CrO_{4}} 需要的 {c(Ag^{+})= { {K_{sp}}{c(CrO_{4}^{2-})}}= { {2.0×10^{-12}}{1×10^{-3}}}mol/L=4.47×10^{-5}mol/L}，所以氯化银先沉淀，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 {0}
C. 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D. 化学反应速率的常用单位有 {mol·L^{-1}·s^{-1}} 和 {mol/(L·min)}

A.影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，增大浓度、提高温度均能增大反应速率，故A正确；
B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不等于 {O}，故B错误；
C.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，故C正确；
D.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用 {mol/L}，时间单位常用 {s} 、 {min}，化学反应速率的常用单位有 {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} {⋅S} {{\,\!}^{-1}} 和 {mol/(L⋅min)}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在密闭容器中发生反应： {xA(g)⇌yB(g)+zC(g)}，平衡时测得 {C} 的浓度为 {0.5mol⋅L^{-1}}，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得 {C} 的浓度为 {0.9mol⋅L^{-1}.} 下列有关判断正确的是( )
A. {x < y+z}
B. 平衡向正反应方向移动
C. {A} 的转化率变大
D. {C} 的体积分数变大

A.} 压强增大，平衡逆向移动，则 {x < y+z}，故A正确；
B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动， {A} 的转化率减小，故C错误；
D.平衡逆向移动， {C} 的体积分数减小，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全 {.} 下列做法不正确的是( )
A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

A.} 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．
D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. {NH_{4}Cl {∆}{=} NH_{3}↑+HCl↑}
B. {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NH_{4}HCO_{3}}
C. {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}
D. {2NaOH+Cl_{2}═NaCl+NaClO+H_{2}O}

A.该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，故A错误；
B.该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，故B错误；
C.过氧化钠中离子键和非极性共价键断裂、水中极性键断裂，氢氧化钠中形成离子键和极性共价键形成，氧气分子中析出非极性共价键，故C正确；
D.该反应中没有非极性共价键的形成，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D. 分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出

A.滴定用的锥形瓶不需要润洗，不然会使待测液浓度偏高，实验数据偏大，故A错误；
B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；
C.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，故C错误；
D.分液时为方便操作，下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是
A. 冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B. 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C. 用氯气和澄清石灰水制漂白粉
D. 工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

A.冶炼金属钠通常用电解熔融氯化钠的方法，故A错误；
B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法，故B正确；
C.用氯气和石灰乳制漂白粉，故C错误；
D.工业冶炼金属铁用 {CO} 和三氧化二铁高温下发生反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取少量 {N_{2}} 常利用的反应是 {NaNO_{2}+NH_{4}Cl{ }{=} NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O}，关于该反应的说法正确的是
A. {NaNO_{2}} 是氧化剂
B. 生成 {1molN_{2}} 时转移的电子为 {6mol}
C. {NH_{4}Cl} 中的 {N} 元素被还原
D. {N_{2}} 既是氧化剂又是还原剂

A. {NaNO_{2}} 中 {N} 元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B.只有 {N} 元素的化合价变化，则生成 {1molN_{2}} 时转移的电子为 {3mol}，故B错误；
C. {NH_{4}Cl} 中的 {N} 元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D. {N_{2}} 既是氧化产物又是还原产物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程吸收热量的是
A. 生石灰和水的反应
B. 木炭在氧气中燃烧
C. 石灰石在高温下的分解反应
D. 浓硫酸稀释

A.生石灰和水的反应为化合反应，属于放热反应，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧属于燃烧反应，为放热反应，故B错误；
C.石灰石高温分解为分解反应，是吸热反应，故C正确；
D.浓硫酸稀释属于物理变化，浓硫酸溶于水放热，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭容器中发生如下反应 {A(g)+ nB(g)⇌pC(g)+ qD(s)}，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 {{1}{2}}，当达新平衡时， {C} 的浓度为原来的 {1{.}9} 倍，则下列推断正确的是 {({  })}
A. 平衡向正向移动了
B. {m+ n > p +q}
C. 达新平衡时， {A} 的浓度小于原平衡 {A} 浓度的 {2} 倍
D. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的 {2} 倍小

A.由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡逆向移动，故A错误；
B.压强增大，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应，则达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的 {2} 倍小，故B正确；
C.平衡逆向移动，达新平衡时， {A} 的浓度大于原平衡 {A} 浓度的 {2} 倍，故C错误；
D.增大压强平衡逆向移动，可知 {m+n < p+q}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{{N}_{{A}}}} 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. {16.25 g{FeC}{{{l}}_{{3}}}} 水解形成的 {{Fe(OH}{{{)}}_{{3}}}} 胶体粒子数为 {0.1{{N}_{{A}}}}
B. {22.4 L(} 标准状况)氩气含有的质子数为 {18{{N}_{{A}}}}
C. {92.0 g} 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 {1.0{{N}_{{A}}}}
D. {{1}.0\,{mol}{C}{{{H}}_{{4}}}} 与 {{C}{{{l}}_{{2}}}} 在光照下反应生成的 {{C}{{{H}}_{{3}}}{Cl}} 分子数为 {1.0\,{{N}_{{A}}}}

A.胶体粒子是一个聚合体， {16.25gFeCl_{3}} 的物质的量为 { {16.25g}{162.5g/mol}=0.1mol}，水解形成 {Fe(OH)_{3}} 胶体时，多个 {Fe(OH)_{3}} 聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于 {0.1mol}，即 {0.1N_{A}}，故A错误；
B. {22.4L} 标准状况的氩气的物质的量为 {1mol}，氩气是单原子气体，所以含有 {18molAr}，即含有 {18mol} 质子，即 {18N_{A}} 个质子，故B正确；
C. {92.0g} 甘油(丙三醇)的物质的量为 { {92g}{92g/mol}=1mol}， {1mol} 丙三醇含有 {3mol} 羟基，即含有羟基数为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {CH_{4}} 与 {Cl_{2}} 的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成 {CH_{3}Cl}，所以生成 {CH_{3}Cl} 的分子数不是 {1.0N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧元素有三种核素： {{\,\!}^{16}O}， {{\,\!}^{17}O}， {{\,\!}^{18}O}，它们在自然界中所占的原子个数百分比分数为： {a％}， {b％}， {c％}，则下列说法正确的是( )
A. 核素 {{\,\!}^{16}O} 的相对原子质量就是 {16}
B. 氧元素的相对原子质量为 {(16a％+17b％+18b％)}
C. 不能通过化学反应实现同位素之间的转化
D. 氧元素的近似相对原子质量为 {(16+17+18)/3}

A. {{\,\!}^{\;16}} {O} 的质量数为 {16}，一个氧原子的质量非常小，故A错误；
B.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，而 {16} 、 {17} 、 {18} 为原子的质量数，忽略了电子的质量，故B错误；
C.原子是化学变化的最小微粒，而同位素是原子内部之间的反应，不属于化学变化，故C正确；
D.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( )
A. 滴加 {AgNO_{3}} 溶液生成白色沉淀 {(Cl^{-})}
B. 使红色布条褪色 {(HClO)}
C. 将 {NaHCO_{3}} 固体加入到新制氯水中，有无色气泡 {(H^{+})}
D. 向 {FeCl_{2}} 溶液中滴加氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，发现呈血红色 {(HCl)}

A.因氯水中的盐酸电离生成 {Cl} {-}，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故A错误；
B.氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，故B错误；
C.因氯水中有盐酸，可电离生成 {H} {+}， {H} {+} 能与 {NaHCO} {3} 固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故C错误；
D. 因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加 {KSCN} 溶液，发现呈血红色，故D正确。
最终答案：D