callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、生产密切相关 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
B. 食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
C. 硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
D. 氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质

A.} 硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可做干燥剂，故A错误；
B.食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅常用作太阳能电池，故C错误；
D.氢氧化铝和碳酸氢钠能与氯化氢反应，可做抗酸药，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将盛有 {NH_{4}HCO_{3}} 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. {NH_{4}HCO_{3}} 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为： {NH_{4}HCO_{3}+HCl=NH_{4}Cl+CO_{2}↑+H_{2}O} { H﹥0}

A、复分解反应可以为放热反应，如酸碱中和反应，也可以为吸热反应，如 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故A错误；
B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 {NH_{4}HCO_{3}} 与 {HCl} 的反应为吸热反应，故B正确；
C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
A. 水
B. 溴水
C. 溴的四氯化碳溶液
D. 酸性高锰酸钾溶液

A.甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A正确；
B.乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C.乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.乙烯中含有 {C=C} 官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钠与浓硫酸混合加热： {H_{2}SO_{4}(} 浓 {)+2Cl^{-} { }{=} SO_{4}^{2-}+ 2HCl↑}
B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： {2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+ S↓}
C. 碳酸氢铵溶液与足量 {NaOH} 溶液混合后加热： {NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-} { }{=} CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O══CaSO_{3}↓+2HClO}

A.氯化钠和浓硫酸混合加热的反应： {2NaCl+H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} Na_{2}SO_{4}+2HCl↑}，该反应无法书写离子方程式，故A错误；
B.过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为： {2Fe^{3+}+3S^{2-}═2FeS↓+S↓}，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液与足量 {NaOH} 溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为 {2OH^{-}+NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}{∆}{=} CO_{3}^{2-}+NH_{3}↑+2H_{2}O}，故C正确；
D.向次氯酸钙溶液中通入少量 {SO_{2}}，反应生成硫酸钙沉淀、次氯酸和氯化钠，正确的离子方程式为： {Ca^{2+}+3ClO^{-}+H_{2}O+SO_{2}═CaSO_{4}↓+2HClO+Cl^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某反应： {A═B+C} 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程 {ΔH} 、 {ΔS} 的判断正确的是 ( )
A. {ΔH < 0} 、 {ΔS < 0}
B. {ΔH > 0} 、 {ΔS < 0}
C. {ΔH < 0} 、 {ΔS > 0}
D. {ΔH > 0} 、 {ΔS > 0}

A. { H < 0}， { S > 0} 时， { G= H-T⋅ S < 0}，在室温一定能自发进行， A错误；
B. { H > 0}， { S < 0} 时不能自发进行， B错误；
C. { H < 0}， { S > 0} 时，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，C错误；
D. { H > 0}， { S > 0} 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO_{3\;\;\;\;\;\;\;}}
C. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A.明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液的酸性，而铜镜表面的铜锈是 {Cu} {{\,\!}_{2}} {(OH)} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 是盐，可以与酸性物质发生反应，变为可溶性的物质，正确；
B.点燃爆竹后，硫燃烧生成 {SO} {{\,\!}_{2}}，错误；
C.烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，正确；
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，由于肥皂的主要成分高级脂肪酸钠与 {Ca^{2+}} 发生沉淀反应而使肥皂去污能力减弱，正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是
A. 用溴水除去苯中的苯酚
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
D. 苯与酸性 {KMnO_{4}} 溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

A.溴水可以和苯中的苯酚反应生成沉淀三溴苯酚，但溴单质也易溶于苯中，引入新的杂质，故A错误；
B.酸性：碳酸 { > } 苯酚 { > } 碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，故B错误；
C.苯酚不易溶于水会腐蚀皮肤，易溶于酒精，酒精是良好的溶剂，可以溶解苯酚减少对皮肤的伤害，故C正确；
D.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，由于苯不溶于水且比水密度小，无色液体在上层，下层为紫红色的高锰酸钾，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中气体作氧化剂的是( )
A. {SO_{3}} 通入水中： {SO_{3}+H_{2}O==H_{2}SO_{4}}
B. {Cl_{2}} 通入 {FeCl_{2}} 溶液中： {Cl_{2}+2FeCl_{2}==2FeCl_{3}}
C. {HCl} 通入 {NaOH} 溶液中： {HCl+NaOH==NaCl+H_{2}O}
D. {CO_{2}} 通入 {NaOH} 溶液中： {CO_{2}+2NaOH==Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

A.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C.为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 {13.X} 的原子半径比 {Y} 的小， {X} 与 {W} 同主族， {Z} 是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： {r(Y) > r(Z) > r(W)}
B. 元素 {Z} 、 {W} 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的强
D. 只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为 {r(W) > r(Y) > r(Z)}，故A错误；
B.元素 {Z(O)} 、 {W(Na)} 的简单离子的电子层结构相同，均有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {8}，故B错误；
C.非金属性 {Z > Y}，则元素 {Y} 的简单气态氢化物的热稳定性比 {Z} 的弱，故C错误；
D.只含 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 ( )
A. 都易溶于水
B. 苯易与液溴发生加成反应
C. 乙酸溶液的 {pH} 小于 {7}
D. 乙醇不能与金属钠反应

A、苯不溶于水，乙酸、乙醇易溶于水，故错误；
B、苯酚易与液溴发生加成反应，故错误；
C、乙酸溶于水可以可以电离出氢离子，故 {pH} 小于 {7}，故正确；
D、乙醇能与金属钠反应，生成氢气和乙醇钠，故错误。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将等物质的量的 {X} 、 {Y} 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： {X(g){+}Y(g){⇌}3Z(g){ }H{ < }0{.}} 当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 {({  })} 
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 | | | |
| {A} 增大压强 正、逆反应速率都增大量 {Z} 的浓度减小 | | | |
| {B} 充入少量 {Z} 逆反应速率增大 {X} 的体积分数不变 | | | |
| {C} 充入少量 {Z} {v_{({逆})}{ > }v_{({正})}} {Z} 的浓度减小 | | | |
| {D} 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 {Z} 的体积分数变大 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，在容积可变的密闭容器中，体积减小，虽平衡向逆反应方向移动，但 {Z} 转化的浓度不如因体积变化增加的浓度多，所以 {Z} 的浓度增大，故A错误；
B.充入少量 {Z}，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，在容积可变的密闭容器中进行反应，增加 {Z} 等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应最终达到平衡，与原平衡状态相同，平衡不移动，所以 {X} 的体积分数不变，故B正确；
C.充入少量 {Z}，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，所以瞬间 {v_{(逆)} > v_{(正)}}，增加 {Z} 等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应，平衡不移动移动，各物质的体积分数不变，所以 {Z} 的浓度不变，故C错误；
D.正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动， {Z} 的物质的量减小，故 {Z} 的体积分数减小，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是 ( )
A. {Fe[点燃]{{O}_{2}} Fe_{2}O_{3}[]{{H}_{2}S{O}_{4}} Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
B. 饱和食盐水 {[]{N{H}_{3},C{O}_{2}} NaHCO_{3}[]{∆} Na_{2}CO_{3}}
C. 海水 {[]{熟石灰} Mg(OH)_{2}[]{∆} MgO[]{电解} Mg}
D. {NH_{3}[催化剂,∆]{{O}_{2}} N_{2}[]{{O}_{2},{H}_{2}O} HNO_{3}}

A.铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；
B.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液， {NH_{3}+CO_{2}+NaCl+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}，过滤得到碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；
C.海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；
D.氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国日益重视维护海洋权益。下列说法不正确的是
A. 从海水(含 {MgCl_{2})} 中提取镁 {(Mg)} 的过程涉及氧化还原反应
B. 从海带(含 {I^{-})} 中提取碘单质 {(I_{2})} 的过程不涉及氧化还原反应
C. 赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 可以利用太阳能从海水中获得淡水

A.从海水(含 {MgCl} {{\,\!}_{2}} )中提取镁 {(Mg)} 的过程，是电解熔融状态氯化镁，涉及氧化还原反应，故A正确；
B.从海带(含 {I} {{\,\!}^{-}} )中提取碘单质 {(I} {{\,\!}_{2}} )的过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C.赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的，故C正确；
D.可以利用太阳能从海水中获得淡水，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {NaOH} 溶液在电流作用下电离成 {Na^{+}} 与 {OH^{-}}
B. 导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 溶于水后能电离出 {H^{+}} 的化合物都是酸

A. {NaOH} 在水中或受热熔化电离成 {Na} {{\,\!}^{+}} 与 {OH} {{\,\!}^{-}}，电离过程不需通电条件，故A错误；
B.导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，与离子浓度有关系，故B错误；
C.氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能导电是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，不导电，故C正确；
D.酸是溶于水后电离出的阳离子全部是 {H^{+}} 的化合物，溶于水后能够电离出 {H^{+}} 的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，溶于水电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是
A. 制蒸馏水
B. 制乙烯
C. 制硝基苯
D. 制乙炔

A.制蒸馏水：依据蒸馏的原理，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管处，故A错误；
B.制乙烯：依据乙烯的制备原理，是测量溶液的温度，所以温度计水银球放在混合溶液中，故B正确；
C.制硝基苯：依据硝基苯的制备原理，是测量溶液的温度，所以温度计水银球放在水浴溶液中，故C错误；
D.制乙炔：依据乙炔的制备原理，不需要温度计，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程需加入氧化剂的是( )
A. {HCl→H_{2}}
B. {Mg→Mg^{2+}}
C. {Cl^{-}→AgCl}
D. {CuO→Cu}

A.H} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B. {Mg} 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {Cu} 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某 {Na_{2}SO_{4}} 不饱和溶液，加热蒸发掉 {30 g} 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A. 溶质的质量
B. 溶质的质量分数
C. 溶液的体积
D. 溶剂的质量

A.溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；
B.溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；
C.溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；
D.蒸发掉 {30g} 水，溶剂的质量减小，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法中，不正确的是 ( )
A. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
B. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；
B.镁常用于制造信号弹和焰火，是因为燃烧发出耀眼的白光，故B正确；
C.印刷电路板的制作的原理是 {Cu+2FeCl_{3}=CuCl_{2}+2FeCl_{2}}，故C正确；
D.常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，铁的表面生成一层致密的氧化膜，能保护里面的金属不被继续腐蚀，故能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应： {2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： {OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}
C. 锌与硫酸铜溶液反应： {Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故B错误；
C.锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，故C正确；
D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的 {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有的中子数
B. 等质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 中含有氧原子数
C. 同温同压下，同体积的 {CO} 和 {NO} 含有的质子数
D. 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

A.1} 个 {H_{2}O} 与 {1} 个 {D_{2}O} 含有的中子数不同，所以等物质的量的 {H_{2}O} 与 {D_{2}O} 含有的中子数不相同，故A错误；
B.等质量的 {SO_{2}} 和 {SO_{3}} 中含有氧原子数分别为： { {m}{64}×2= {m}{32}}， { {m}{80}×3= {3m}{80}}，二者不相等，故B错误；
C. {CO} 的质子数为 {6+8=14}，而 {NO} 的质子数为 {7+8=15}，同温、同压、同体积的一氧化碳和 {NO} 含有的质子数不相等，故C错误；
D.铁和铝分别与足量氯气完全反应， {Fe} 、 {Al} 元素的化合价均由 {0} 升高为 {+3} 价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为 {n×(3-0)N_{A}}，故D正确；
故选： {D} ．
A. {1} 个 {H_{2}O} 与 {1} 个 {D_{2}O} 含有的中子数不同；
B.依据 {n= {m}{M}} 结合 {1} 个二氧化硫含有 {2} 个氧原子， {1} 个三氧化硫含有 {3} 个氧原子解答；
C.一氧化碳和 {NO} 含有的质子数不同；
D.铁、铝与氯气反应生成氯化铁和氯化铝；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列盐溶液呈中性的是
A. {NaHCO_{3}}
B. {NH_{4}Cl}
C. {KNO_{3}}
D. {CH_{3}COONa}

A. {HCO_{3}^{-}} 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故A错误；
B.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为 {NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌H^{+}+NH_{3}⋅H_{2}O}，溶液呈酸性，故B错误；
C. {KNO_{3}} 为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故C正确；
D. {CH_{3}COONa} 强碱弱酸盐，水解离子反应为 {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O⇌CH_{3}COOH+OH^{-}}，则溶液显碱性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中不能由单质直接生成的是( )。
A. {FeS}
B. {CuS}
C. {CuCl_{2}}
D. {FeCl_{3}}

A. {Fe} 与 {S} 反应化合生成 {FeS}，故A错误；
B. {Cu} 与 {S} 反应化合生成 {Cu_{2}S}，故B正确；
C. {Cu} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 反应化合生成 {CuCl} {{\,\!}_{2}}，故C错误；
D. {Fe} 与 {Cl} {{\,\!}_{2}} 直接化合生成 {FeCl} {{\,\!}_{3}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增加，且均不大于 {20}。 {W} 、 {X} 、 {Z} 最外层电子数之和为 {10}； {W} 与 {Y} 同族； {W} 的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A. 常温常压下 {X} 的单质为气态
B. 可通过电解 {X} 的氯化物水溶液获得单质 {X}
C. {Y} 和 {Z} 形成的化合物的水溶液呈中性
D. {W} 与 {Y} 具有相同的最高化合价

A.常温下 {X} 单质为钠单质，为固态，故A错误；
B. {X} 为 {Na} 元素，电解钠的氯化物水溶液不能获得单质钠，故B错误；
C. {Y} 、 {Z} 形成的化合物是 {CaCl_{2}}，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C正确；
D. {W} 、 {Y} 的最高价分别是 {0} 、 {+7} 价， {F} 元素非金属性最强，没有正化合价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能使品红溶液褪色的是
A. {CO_{2}}
B. {Na_{2}SO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {Cl_{2}}
D. {HCl}

A.二氧化碳没有漂白性，不能使品红褪色，故A错误；
B.亚硫酸钠没有漂白性，不能使品红褪色，故B错误；
C.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；
D.氯化氢没有漂白性，不能使品红褪色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中发生取代反应的是
A. 乙烯通往 {Br_{2}} 的 {CCl_{4}} 溶液中生成 {1}， {2 -} 二溴乙烷
B. 用氯乙烯制聚氯乙烯
C. 乙醇在空气中燃烧生成 {CO_{2}} 和 {H_{2}O}
D. 甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

A.乙烯通往 {Br} {{\,\!}_{2}} 的 {CCl} {{\,\!}_{4}} 溶液中生成 {1}， {2 -} 二溴乙烷，发生的是加成反应，故A错误；
B.用氯乙烯制聚氯乙烯属于加聚反应，故B错误；
C.乙醇在空气中燃烧生成 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 属于氧化反应，故C错误；
D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷属于取代反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
 {①H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4} ═I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}； {②H_{2}O_{2}+I_{2}═2HIO}； {③H_{2}O_{2}+2HIO═ I_{2}+O_{2}↑+2H_{2}O}。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与 {SO_{4}^{2-}} 浓度有关
B. 催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
C. 碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D. 与一定量 {H_{2}O_{2}} 反应的 {KI} 溶液浓度越大，反应速率越慢

A.反应速率与 {SO} {{\,\!}_{4}^{2-}} 浓度无关，故A错误；
B.催化剂能加快化学反应速率，使反应物所需活化能减小，故B错误；
C.从反应 {②} 、 {③} 可看出碘在反应中没有消耗(反应前后 {I_{2}} 的质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘单质是过氧化氢分解的催化剂，故C正确；
D.与一定量 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 反应的 {KI} 溶液浓度越大，反应速率越快，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下， {4.48 L} 水中含有的分子数目为 {0.2N_{A}}
B. {1 L 1 mol·L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中含有的氯离子数为 {N_{A}}
C. {1 mol Na} 与足量 {O_{2}} 反应转移的电子数为 {N_{A}}
D. {18 g D_{2}O} 含有的分子数目为 {N_{A}}

A.标准状况下，水为液体，不能依据气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B. {1 L1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {CaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中含有的氯离子物质的量为 {2mol}，则氯离子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C. {23gNa} 与足量 {O} {{\,\!}_{2}} 反应，消耗钠的物质的量为 {1mol}，反应中一个钠原子失去一个电子生成钠离子，则转移的电子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {D} {{\,\!}_{2}} {O} 的摩尔质量不是 {18g/mol}， {18g} 的质量不是 {1mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：标准状况下甲烷和一氧化碳的混合气体 {8.96 L}，其质量为 {7.60 g}。下列说法错误的是
A. 混合气体中分子的物质的量为 {0.4mol}
B. 混合气体平均相对分子质量为 {19}
C. 一氧化碳的质量为 {2.8g}
D. 混合气体中甲烷的体积分数约为 {37\%}

A.标准状况下， {8.96L} 混合气体的物质的量为 { {8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol }，故 A正确；
B.混合气体平均摩尔质量为 { {7.6g}{0.4mol}=19g/mol }，则混合气体平均相对分子质量为 {19}，故B正确；
C.设甲烷的物质的量为 {x}， {CO} 的物质的量为 {y}，
则 {x+y=0.4}
{16x+28y=7.6}
解得 {x=0.3mol}， {y=0.1mol}，
一氧化碳的质量为 {0.1mol×28g/mol=2.8g}，故C正确；
D.甲烷的体积为 {0.3mol×22.4L/mol=6.72L}，混合气体中甲烷的体积分数约为 { {6.72L}{8.96L}×100％=75％ }，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{T} {℃} 时，体积均为 {0.5L} 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： {2A(g)+B(g)⇌ 2C(g) } {H} {=-} {Q} {kJ/mol (} {Q} { > 0)}。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
| | | |
| --- | --- | --- |
| 容器编号 起始时各物质物质的量 {/mol} 达到平衡时体系能量的变化 | | |
| {A} {B} {C} | | |
| {①} {2} {1} {0} {0.75} {Q} {kJ} | | | | |
| {②} {0.4} {0.2} {1.6} | | | | |
下列叙述中正确的是( )
A. 容器 {①} 中反应的平衡常数为 {18}
B. 容器 {②} 中达到平衡时放出的热量为 {0.05} {Q} {kJ}
C. 向容器 {①} 中通入氦气，平衡时 {A} 的转化率增大
D. 其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，则达到平衡时 {C} 的体积分数小于 {2/3}

A. {①} 中平衡常数 {K= {{( {1.5}{0.5})}^{2}}{{( {0.5}{0.5})}^{2}× {0.25}{0.5}}=18 }，故A正确；
B. {②} 中反应吸收热量，容器 {①} 、 {②} 反应为完全等效平衡，平衡时 {B} 的物质的量相等，则 {②} 中吸收的热量为 {(0.25-0.2)mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ}，故B错误；
C.恒容条件下，向容器 {①} 中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 {A} 的转化率不变，故C错误；
D.平衡时 {①} 、 {②} 中 {C} 的体积分数为 { {1.5mol}{(0.5+0.25+1.5)mol}= {2}{3} }，其他条件不变，若容器 {②} 保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成 {C} 的方向移动，生成 {2molC} 时，混合气体减小 {1mol}，则达到平衡时 {C} 的体积分数大于 { {2}{3} }，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{10.} 设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下， {11.2 L} 氯气所含有的原子数目为 {N_{A}}
B. {9 g} 水所含有的原子数目为 {0.5N_{A}}
C. 在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为 {11.2L}
D. {0.1 mol} 甲烷分子含有的分子数目为 {0.1N_{A}}

A.常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B. {9g} 水的物质的量为 {0.5mol}，含有 {1.5mol} 原子，所含有的原子数目为 {1.5N_{A}}，故B错误；
C.题中没有告诉气体的物质的量及气体摩尔体积，无法计算气体的体积，故C错误；
D. {0.1mol} 甲烷中含有的分子数为： {N=0.1mol×N_{A}=0.1N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化
B. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

A.} 蔗糖碳化，使蔗糖中的 {H} 、 {O} 元素以水饿形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B.浓硫酸与 {Fe} 反应生成二氧化硫，稀硫酸与 {Fe} 反应生成氢气，则浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物，故B正确；
C.浓硫酸与氨气反应，则不能干燥氨气，能干燥氢气，故C错误；
D.钝化发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，所以发生可化学反应，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 裂化汽油可用来萃取溴水中的溴单质
B. {2}， {2-} 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C. 乙醇和二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})} 互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

A.裂化汽油中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，则不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B. {2}， {2-} 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现三个峰，故B错误；
C.乙醇和二甲醚 {(CH_{3}OCH_{3})} 互为同分异构体，但是分子中的等效氢的种类不同，所以利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故C正确；
D. {KMnO_{4}} 酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，但是不能除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷，因为 {KMnO_{4}} 酸性溶液能把乙烯氧化成二氧化碳气体，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2018} 年 {4} 月 {13} 日，共享汽车首次登陆资阳，此次投入的 {10} 辆共享汽车全为新能源汽车，为资阳人民的绿色出行提供了便利。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 {100\%}。以下反应或反应类型符合绿色化学新概念的是
A. 置换反应
B. 由反应 {2SO_{2}+ O_{2}⇌ 2SO_{3}} 制 {SO_{3}}
C. 加成反应
D. 苯与 {HNO_{3}} 制取硝基苯

A.由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应的生成物有两种，不符合绿色化学要求，故A错误；
B.二氧化硫为有污染的气体，不符合绿色化学要求，故B错误；
C.加成反应生成物只有一种，符合绿色化学要求，故C正确；
D.苯与 {HNO_{3}} 制取硝基苯，生成硝基苯和水，生成物不止一种，不符合绿色化学要求，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，原粉末中有 {Na^{+}}，无 {K^{+}}
B. 溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，原溶液一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有 {CO_{3}^{2-}}
D. 溶液中滴加 {NaOH} 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定含有 {NH_{4}^{+}}

A.要透过蓝色钴玻璃才可以确定有没有 {{K}^{+} }，故A错误；
B.向某溶液中滴加 {BaC{l}_{2} } 溶液，若有白色沉淀，沉淀可能是 {AgCl }，故B错误；
C.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，故C错误；
D.氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 含有等物质的量的 {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 的溶液中，逐滴加入 {NaOH} 溶液： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}
B. 含有等物质的量的 {FeBr_{2}} 、 {FeI_{2}} 的溶液中，缓慢通入氯气： {I^{-}} 、 {Br^{-}} 、 {Fe^{2+}}
C. 含有等物质的量的 {NaCl} 、 {Na_{2}S} 的溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液： {NaCl} 、 {Na_{2}S}
D. 含有等物质的量的 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 的溶液中加入铁粉： {Cu^{2+}} 、 {Fe^{3+}}

A.酸性由强到弱为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，则逐滴加入 {NaOH} 溶液，反应先后顺序为 {H^{+}} 、 {A1^{3+}} 、 {Al(OH)_{3}}，故A正确；
B.还原性由强到弱为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，则缓慢通入氯气的先后顺序为 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Br^{-}}，故B错误；
C.溶度积小为 {Ksp(AgCl) > Ksp(Ag_{2}S)}，则加入 {AgNO_{3}} 溶液反应的先后顺序为 {Na_{2}S} 、 {NaCl}，故C错误；
D.氧化性为 {Fe^{3+} > Cu^{2+}}，则加入铁粉反应的先后顺序为 {Fe^{3+}} 、 {Cu^{2+}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列叙述的变化中，属于物理变化的是
A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C. 石油裂解得到乙烯、丙烯
D. 煤于馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

A.天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，显然属于化学变化，故A错误；
B.分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的不同沸点，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化 {.} 石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B正确；
C.石油裂解是将石油中大分子的烃发生化学反应生成小分子的烃，得到乙烯、丙烯、丁二烯，是化学变化，故C错误；
D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，是化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是 ( )
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

A. {Na^{+}} 和 {Mg^{2+}} 核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B. {Pb^{2+}} 、 {Pb^{4+}} 核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；
C.两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；
D.原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 {20} 号元素中的 {6} 种组成，其化学式为 {X_{3}Y_{2}(ZWR_{4})_{3}T_{2}}，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 为金属元素， {Z} 的最外层电子数与次外层电子数相等， {X} 、 {Z} 位于同族， {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {T} 位于同周期， {R} 最外层电子数是次外层的 {3} 倍， {T} 无正价， {X} 与 {R} 原子序数之和是 {W} 的 {2} 倍 {.} 下列说法错误的是( )
A. 原子半径： {Y > Z > R > T}
B. 气态氢化物的稳定性： {W < R < T}
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： {X > Z}
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两种化合物中 {R} 的化合价相同

A. {Y} 为锂元素、 {Z} 为铍元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径： {Y > Z > R > T}，故A正确；
B. {W} 为硅元素、 {R} 为氧元素、 {T} 为氟元素，非金属性 {F > O > Si}，则气态氢化物的稳定性 {W < R < T}，故B正确；
C. {X} 为钙元素、 {Z} 为铍元素，金属性 {Ca > Be}，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙 { > } 氢氧化铍，故C正确；
D. {XR_{2}} 、 {WR_{2}} 两化合物 {CaO_{2}} 、 {SiO_{2}}， {CaO_{2}} 中 {O} 元素为 {-1} 价， {SiO_{2}} 中 {O} 元素化合价为 {-2}，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：合金是一类用途广泛的金属材料 {.} 下列物质中，不属于合金的是( )
A. 水银
B. {18K} 金
C. 青铜
D. 碳素钢

A.} 水银是汞单质，故A正确；
B. {18K} 是指成分的 {75\%} 为黄金的首饰或金制品，属于合金，故B错误；
C.青铜指铜锡合金，故C错误；
D.钢是铁和碳的混合物，属于合金，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是( )
A. 乙具有还原性
B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个 {-CH_{3}}
C. 乙中含碳 {40\%}
D. 乙、丙、丁中的 {C}： {H} 均为 {1}： {2(} 个数比)

A.甲醛有还原性，故A正确；
B.甲醇、甲酸甲酯含义甲基，而甲醛、甲酸没有甲基，故B错误；
C.甲醛中含碳为 {40} {\%}。故C正确；
D.甲醛、甲酸、甲酸甲酯酯 {C:H} 均为 {1:2}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作正确的是( )
A. 做过硫升华的试管可用酒精洗涤
B. 用试管取出试剂瓶中的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D. 称量 {NaOH} 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 {NaOH}，右边纸上放砝码

A.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，做过硫升华的试管可用二硫化碳洗涤，故A错误；
B.除钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，为防止药品污染，其他药品一般不能放回原试剂瓶，故B错误；
C.金属钠或钾容易与空气中氧气反应，没用完的钠或钾要放回原瓶，故C正确；
D. {NaOH} 固体有很强的吸水性，不能放在纸片上称量，应在烧杯等玻璃器皿中称量，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于 {SiO_{2}} 和 {CO_{2}} 的说法中正确的是( )
A. {CO_{2}} 、 {SiO_{2}} 分别是碳酸和硅酸的酸酐
B. {SiO_{2}} 既能与 {KOH} 反应，又能与浓盐酸反应，而 {CO_{2}} 不能
C. {CO_{2}} 是酸性氧化物， {SiO_{2}} 是两性氧化物
D. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都是由相应的分子组成的

A. {CO} {{\,\!}_{2}} 、 {SiO} {{\,\!}_{2}} 分别是碳酸和硅酸的酸酐，故A正确；
B. {CO_{2}} 和 {SiO_{2}} 都是酸性氧化物，所以 {CO_{2}} 、二氧化硅都能与强碱溶液发生反应，但是二氧化硅不会与浓盐酸反应，故B错误；
C.二氧化硅虽然能和 {HF} 反应，但 {HF} 没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；
D.二氧化硅属于原子晶体，晶体内不存在单个的分子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述正确的是 ( )
A. 不同能层的相同能级，能量相同
B. 所有原子的核外电子排布均符合构造原理
C. 同主族元素的最外层电子排布相同
D. 核外电子排布式的书写顺序即电子填充顺序

A.根据构造原理，不同能层的相同能级，能量不同，能层越大，相同能级能量越高，A错误；
B.原子的核外电子排布不仅要符合构造原理，还必须符合洪特规则，B错误；
C.同主族元素的排列的原因就是最外层电子数相同，C正确；
D.核外电子排布需要按照构造原理和洪特规则，但是书写顺序则先写能层，再逐一写能级，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于氧化还原反应，但 {H_{2}O} 既不做氧化剂，也不做还原剂的是
A. {Cl_{2}+H_{2}O═HCl+HClO}
B. {2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_{2}↑}
C. {2F_{2}+2H_{2}O═4HF+O_{2}↑}
D. {MgO+H_{2}O═Mg(OH)_{2}}

A.氯气与水反应生成 {HCl} 和 {HClO}，属于氧化还原反应，反应中氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中 {H} 元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
C.氟气和水反应生成 {HF} 和氧气， {F} 和 {O} 元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中 {O} 元素化合价升高，水为还原剂，故C错误；
D.氧化镁和水反应生成氢氧化镁，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列操作能达到目的的是( )
A. 将 {58.5 g NaCl} 溶于 {1 L} 水中可得 {1 mol·L^{-1} NaCl} 溶液
B. 将标准状况下 {22.4 L HCl} 溶于 {1 L} 水中可得 {1 mol·L^{-1}} 盐酸
C. 将 {25.0 g} 胆矾溶于水后配成 {100 mL} 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}}
D. 将 {78 g Na_{2}O_{2}} 溶于水配成 {1 L} 溶液，可得到物质的量浓度为 {1 mol·L^{-1}} 的溶液

A.将 {58.5gNaCl} 的物质的量为 {1mol}，溶于 {1L} 水中，配成的溶液的体积大于 {1L}，浓度小于 {1mol⋅L^{-1}}，故A错误；
B.标准状况下 {22.4L HCl} 的物质的量为 {1mol}，但是将标准状况下 {22.4L HCl} 溶于 {1L} 水得到溶液的体积大于 {1L}，所以浓度不等于 {1mol/L}，故B错误；
C. {25.0g} 胆矾中含硫酸铜的物质的量为 {0.1mol}，溶液的体积为 {100ml}， {c= {n}{V}= {0.1mol}{0.1L}=1mol/L }，故C正确；
D. {78gNa_{2}O_{2}} 溶于水反应生成 {2mol} 氢氧化钠，溶液的体积为 {1L}，溶液的浓度为 {2mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8.} 下列叙述正确的是
A. {BaCO_{3}} 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B. 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
C. 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
D. 锅炉水垢中含有的 {CaSO_{4}}，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

A.碳酸钡可以与胃酸反应，不能用于钡餐； {BaSO_{4}} 是难溶物，且与胃酸不反应，故在医学上可用作钡餐，故 {Ａ} 错误；
B.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约 {2045℃)}，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石 {(Na_{3}AlF_{6})} 在 {1000℃} 左右就可以得到熔融体，故B错误；
C.硫酸铜可以配置农药波尔多液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜，利用的是铜离子的的杀菌能力，故C错误；
D.硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为更加难溶的碳酸钙，加入盐酸除去，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由 {Z} 元素形成的单质，丁是一种强碱。已知：甲 {+} 乙 {═} 丁 {+} 己，甲 {+} 丙 {═} 戊 {+} 己。其中下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {Y} 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ {A} 族
C. {1 mol} 甲与足量的乙完全反应转移电子数约为 {6.02×10^{23}}
D. {1.0 L 0.1 mol·L^{—1}} 戊溶液中金属阳离子的物质的量为 {0.1 mol}

A.由以上分析可知： {X} 为氢、 {Y} 为碳、 {Z} 为氧、 {W} 为钠元素，则原子半径大小顺序为： {Na > C > O > H}，即： {W > Y > Z > X}，故A错误；
B. {Y} 为碳，在周期表中的位置为：第二周期第Ⅳ {A} 族，故B错误；
C.甲与足量的乙完全反应的方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑}， {1molNa_{2}O_{2}} 反应转移的电子为 {1mol}，故C正确；
D.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， {CO_{3}^{2-}} 离子水解生成 {HCO_{3}^{-}} 离子和 {OH^{-}} 离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 {0.1mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质分类的正确组合是( )
| | | | | | |
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| 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 | | | | | |
| {A} 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 | | | | | |
| {B} 烧碱 {HCl} {NaCl} 氧化钠 一氧化碳 | | | | | |
| {C} {Ca(OH)_{2}} {Na_{2}SO_{4}} 碳酸钙 过氧化钠 二氧化碳 | | | | | |
| {D} {NH_{3}· H_{2}O} {HNO_{3}} 明矾 氧化铁 {SO_{3}} | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误；
B.一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{4}} 是盐不是酸， {Na_{2}O_{2}} 与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D. {NH_{3}⋅H_{2}O} 是弱碱， {HNO_{3}} 是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氨气的实验原理的分析中，正确的是
A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. {NH_{3}·H_{2}O} 不稳定，实验室可用 {NH_{4}Cl} 和石灰水制取氨气
D. {NH_{3}} 液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

A.氨气应用极易溶于水，可以做喷泉实验，故A正确；
B.由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，是利用氨气是碱性气体，故B错误；
C.由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，故C错误；
D.液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律的有关知识，下列递变规律不正确的是( )
A. 酸性强弱： {HClO_{4}﹥H_{2}SO_{4}﹥H_{3}PO_{4}}
B. 由单质化合成 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的反应越来越容易进行
C. 碱性强弱： {RbOH﹥KOH﹥NaOH﹥LiOH}
D. 金属性强弱： {Na﹥Mg﹥Al}

A.元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性强弱： {HClO} {{\,\!}_{4}} {﹥H} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} {﹥H} {{\,\!}_{3}} {PO} {{\,\!}_{4}}，故A正确；
B.元素非金属性越强，由单质化合成氢化物的反应越来越容易进行，所以由单质化合成 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的反应越来越难进行，故B错误；
C.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱： {RbOH﹥KOH﹥NaOH﹥LiOH}，故C正确；
D.同周期，从左往右，金属性逐渐减弱，所以金属性强弱： {Na﹥Mg﹥Al}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {64gCaC_{2}} 中含有的共用电子对数为 {3NA}
B. 常温常压下， {1.8g} 甲基 {(-CD 3 )} 中含有的中子数为 {N_{A}}
C. {1.5mol} 的 {MnO_{2}} 粉末与浓盐酸共热转移电子数目一定为 {3N_{A}}
D. {1L0.01 mol⋅ L^{-1} KA1(SO_{4})_{2}} 溶液中含有的阳离子数一定为 {0.02N_{A}}

A. {CaC_{2}} 中含有碳碳三键，所以 {64g} 即 {1molCaC_{2}} 中含有的共用电子对数为 {3N_{A}}，故A正确；
B.常温常压下， {1.8} 甲基 {(-CD_{3})0.1mol} 该物质中含有的中子数为 {(6+3)×0.1×N_{A} =0.9N_{A}}，故B错误；
C. {1.5mol} 的 {MnO_{2}} 粉末与浓盐酸共热时如果盐酸未反应完全，则转移电子数目不为 {3N_{A}}，故C错误；
D. {1L0.01mol⋅ L^{-1}} {KA1(SO_{4})_{2}} 即含有 {0.01mol} 溶质的溶液中因为铝离子水解所以，含有的阳离子数一定小于 {0.02N_{A}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是
A. 铝合金比纯铝的熔点更高
B. 浓硝酸应盛放在棕色瓶中，并密封保存于阴暗处
C. 保存 {FeCl_{3}} 溶液时，在溶液中加少量的单质铁
D. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

A.合金的熔点低于成分金属的熔点，所以铝合金的熔点比纯铝的熔点低，故A错误；
B.浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，并贮放在黑暗、温度低的地方，故B正确
C.因为 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 与单质铁能反应， {2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}，故C错误；
D.元素从化合态变为游离态，该元素可能被还原也可能被氧化，故D错误。
最终答案：B