callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2mol} {A} 与 {2mol} {B} 混合于 {2L} 的密闭容器中，发生如下反应： {2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)}， {2s} 后 {A} 的转化率为 {50\%}，测得 {υ(D)=0.25mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，下列推断不正 确的是( )
A. {z=2}
B. {2} {s} 后，容器内的压强是初始的 { {7}{8}} 倍
C. {2} {s} 后， {B} 的浓度为 {0.5} {mol/L}
D. {2} {s} 时 {C} 的体积分数为 { {2}{7}}

A.由上述分析可惜， {z=2}，故A正确；
B. {2} {s} 后，容器内的压强是初始的 { {1+0.5+1+1}{2+2}= {7}{8}} 倍，故B正确；
C. {2} {s} 后， {B} 的浓度为 { {0.5mol}{2L}=0.25} {mol/L}，故C错误；
D. {2} {s} 时 {C} 的体积分数为 { {1}{1+1+1+0.5}= {2}{7}}，故D正确；
故选： {C}。
{2s} 后 {A} 的转化率为 {50\%}，转化的 {A} 为 {2mol×50\%=1mol}，测得 {υ(D)=0.25mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，生成 {D} 为 {0.25×2×2=1mol}，则 { {2}{z}= {1}{1}}，解得 {z=2}，则
{2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)}
开始 {2} {2} {0} {0}
转化 {1} {1.5} {1} {1}
{2s} {1} {0.5} {1} {1}
结合 {c= {n}{V}} 、物质的量比等于体积比、物质的量比等于压强比计算．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：A、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素为同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为 {5} 个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是( )
 {A} {B} {C} {D} {E} | | | | |
A. {H_{n}DO_{m}} 为强酸时， {E} 的非金属性一定很强
B. {A(OH)_{n}} 为强碱时， {B(OH)_{m}} 也一定为强碱
C. {E} 元素的最高化合价为 {+7} 时， {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价
D. {H_{n}CO_{m}} 为强酸时， {E} 的单质可能有强还原性

A.A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 、 {E} 五种元素同周期， {E(} 除了稀有气体元素)的非金属性比 {C} 强， {H_{n}CO_{m}} 为强酸时， {E} 如果是稀有气体，则没有强还原性，故A错误；
B. {A} 、 {B} 为短周期元素， {A} 的金属性大于 {B}，如果 {A(OH)_{n}} 为强碱时， {B(OH)_{m}} 不是强碱，故B错误；
C. {.E} 元素的最高化合价为 {+7} 时，为Ⅶ {A} 族元素，则 {D} 为Ⅵ {A} 族元素，则 {D} 元素的负化合价可为 {-2} 价，故C正确；
D. {H_{n}CO_{m}} 为强酸时， {C} 的非金属性较强，非金属性 {E > D > C}，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以 {E} 的单质不可能有强还原性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把 {0.01mol} 纯净的烧碱固体分别投入下列 {100mL} 的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )
A. {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸
B. {0.5} {mol⋅L^{-1}} 的醋酸溶液
C. {0.25} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸
D. {0.25} {mol⋅L^{-1}} 的硫酸铜溶液

A.} 硫酸和 {NaOH} 都是强电解质，二者混合后反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子所带电荷的浓度无变化，则溶液导电能力无变化，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，加入 {NaOH} 后，生成醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度变大，故导电能力增强，故B正确；
C. {HCl} 、 {NaOH} 都是强电解质，加入 {0.01molNaOH} 后，二者反应生成强电解质 {NaCl}，溶液中离子浓度无变化，则溶液导电能力无变化，故C错误；
D.硫酸铜与 {NaOH} 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠是强电解质，反应后溶液中离子所带电荷的浓度无变化，则溶液导电能力无变化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为证明盐的水解释吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是( )
A. 甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 {2} 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
B. 乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
C. 丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
D. 丁同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 {pH} 变小，说明盐类水解是吸热的

A.} 醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故A正确；
B.在盐酸中加入氨水，中和反应为放热反应，混合液温度上升，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；
C.因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故C错误；
D.氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作合理的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘单质
B. 用托盘天平称取 {5.20} {g} 氯化钠
C. 用 {100} {mL} 量筒量取 {5.20} {mL} 盐酸
D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

A.} 酒精与水互溶，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘单质，故A错误；
B.托盘天平的感量为 {0.1g}，则托盘天平称取 {5.2g} 氯化钠，故B错误；
C.量筒的感量为 {0.1mL}，且规格不合理，应选 {10mL} 量筒量取 {5.2} {mL} 盐酸，故C错误；
D.蒸发皿加热后温度高，易烫伤手，则用坩埚钳取下灼热的蒸发皿，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 直径介于 {1} {nm～100} {nm} 之间的微粒称为胶体
B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液可制得 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.} 直径介于 {1nm～100nm} 之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，故A错误；
B.胶体颗粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故C正确；
D.实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对实验操作分析错误的是( )
A. {NH_{4}NO_{3}} 溶解吸热，若配制 {0.5} {mol⋅L^{-1}} {NH_{4}NO_{3}} 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
B. 配制 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
D. 配制 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaOH} 溶液时，若使用的 {NaOH} 已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

A.NH_{4}NO_{3}} 溶解吸热，若配制 {0.5mol⋅L^{-1}NH_{4}NO_{3}} 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，未恢复至室温， {V} 偏大，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒， {n} 偏小，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，故B正确；
C.定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出， {V} 偏大，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D.若使用的 {NaOH} 已经潮解，称量固体质量偏小， {n} 偏小，由 {c= {n}{V}} 可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙溶于盐酸中： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}═H_{2}O+CO_{2}↑}
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： {Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}

A.CaCO_{3}} 不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+OH^{-}═CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B错误；
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为： {Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列正确的是( )
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂
D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

A.} 当反应中有一种元素被氧化时，可能同种元素被还原，如氯气与水的反应，故A错误；
B.氧化还原反应的实质为电子的转移，有电子转移一定为氧化还原反应，故B正确；
C.氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用高铁酸钠 {(Na_{2}FeO_{4}}，其中铁元素为 {+6} 价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术 {.} 已知反应： {Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O(} 注： {Na_{2}O_{2}} 中 {O} 显 {-1} 价 {).} 下列说法正确的是( )
A. {Na_{2}O_{2}} 既是氧化剂又是还原剂
B. {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物
C. {3} {mol} {Na_{2}O_{2}} 发生反应，有 {12} {mol} 电子转移
D. 在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 具有还原性

A.} 反应中 {O} 元素化合价降低，由 {-1} 价降低为 {-2} 价，被还原， {Na_{2}O_{2}} 为氧化剂，故A错误；
B. {Na_{2}FeO_{4}} 中的铁元素是从 {+3} 价变化来的成为 {+6} 价，氧元素化合价从 {-1} 价变化成 {-2} 价，所以 {Na_{2}FeO_{4}} 既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.反应中 {O} 元素化合价降低，由 {-1} 价降低为 {-2} 价， {3molNa_{2}O_{2}} 发生反应，有 {6mol} 电子转移，故C错误；
D.在 {Na_{2}FeO_{4}} 中 {Fe} 为 {+6} 价，为最高价态，具有氧化性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 牛顿
C. 门捷列夫
D. 阿佛加德罗

A.} 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B.牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组的三种元素中，属于同一主族的是( )
A. {C} 、 {H} 、 {O}
B. {F} 、 {Cl} 、 {Br}
C. {Li} 、 {Mg} 、 {B}
D. {Si} 、 {S} 、 {P}

A.H} 只有 {1} 个电子层，而 {C} 、 {O} 有 {2} 个电子层，则不在同一周期，不属于同一主族元素，故A错误；
B. {F} 、 {Cl} 、 {Br} 原子在外层电子数都为 {7}，位于周期表Ⅶ {A} 族，故B正确；
C. {Li} 、 {B} 都有 {2} 个电子层，而镁三个电子层，所以三种元素不在同一周期，不属于同一主族元素，故C错误；
D. {Si} 、 {S} 、 {P} 原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分别加入适量下列物质，能使淀粉 {-KI} 溶液变蓝的是( )
A. {NaCl}
B. {Fe} 粉
C. 盐酸
D. 新制氯水

A.} 氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；
B.铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；
C.盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错误；
D.氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化钠是日常生活中常用的调味品 {.} 下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A. 常温下能溶于水
B. 水溶液能导电
C. 熔融状态能导电
D. 具有较高的熔点

A.} 能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、 {HCl} 等，故A错误；
B.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故B错误；
C.离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故C正确；
D.熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应是吸热反应的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙与水反应

A.} 碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确；
B.所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；
C.铝热反应属于放热反应，故C错误；
D.氧化钙与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好 {.} 该佛像未被锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝
D. 铝的氧化物熔点很高

A.} 铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误；
B.铝的氧化物氧化性较弱，难以在常温下发生还原反应，故B错误；
C.铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故C正确；
D.铝的熔点高低与是否易被腐蚀无关，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )
A. 都容易发生取代反应
B. 苯不能被 {KMnO_{4}} 氧化
C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应
D. 都能在空气中燃烧

A.} 乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，故A错误；
B.苯中不含碳碳双键，不能被 {KMnO_{4}} 氧化，故B正确；
C.苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；
D.苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。
故选： {A}。
依据乙烯和苯的结构特点：乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，解答此题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 ( )
A. 常温常压下是气体
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯

A.} 乙烯是碳原子数小于 {5} 的烃，常温常压下是气体，故A正确；
B.乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的 {1}， {2-} 二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 开展煤的综合利用
B. 开发和利用太阳能
C. 推广使用无氟冰箱
D. 用火力发电代替风力发电

A.} 煤的综合利用的措施主要有煤的干馏、气化、液化等，能大大减少环境的污染，故A正确；
B.开发和利用太阳能是解决能源危机的有效途径之一，且太阳能实际上是无限的，开发利用过程中不产生对环境有破坏作用的物质，故B正确；
C.氟里昂能破坏臭氧层，推广使用无氟冰箱有利于环境保护，故C正确；
D.煤燃烧能产生二氧化硫、氮氧化物，破坏环境保护，用火力发电代替风力发电，不利于保护环境，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列比较不正确的是( )
A. 热稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 酸性： {H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > HClO_{4}}
D. 原子半径： {K > Na > Li}

A.} 卤素的原子序数越大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，则氢化物稳定性大小为： {HF > HCl > HBr > HI}，故A正确；
B.元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水合物的碱性越弱，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.非金属性： {P < S < Cl}，最高价氧化物对应水合物的酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故C错误；
D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径： {K > Na > Li}，故D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设阿伏加德罗常数为 {N_{A}}，下列说法中正确的是 {(Mg-24} {H-1} {O-16)(} )
A. {18g} {H_{2}O} 含有的电子数 {8N_{A}}
B. 常温常压下， {1L0.2mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 数为 {0.2N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4L} 的氧气中含氧原子数为 {2N_{A}}
D. {2.4g} 的 {Mg} 粉与足量的盐酸反应失去电子数为 {0.2N_{A}}

A.18g} 水的物质的量为 {1mol}， {1mol} 水中含有 {10mol} 电子，含有的电子数 {10N_{A}}，故A错误；
B. {1L} {0.2mol/L} {MgCl_{2}} 溶液中含有 {0.2mol} 氯化镁， {0.2mol} 氯化镁中含有 {0.4mol} 氯离子，含 {Cl^{-}} 数为 {0.4N_{A}}，故B错误；
C.常温常压下， {Vm 22.4L/mol}，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D. {2.4g} 镁的物质的量为 {0.1mol}， {0.1mol} 镁与足量盐酸反应生成 {0.1mol} 氢气，失去 {0.2mol} 电子，反应失去电子数为 {0.2N_{A}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {2I^{-}+S_{2}O_{8}^{2-}═I_{2}+2SO_{4}^{2-}}，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色 {.} 反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间 {t} 来度量， {t} 越小，反应速率越大 {.20℃} 时得到如下实验数据：
实验编号 {C(I^{-})/mol⋅L} {C(S_{2}O_{8}^{2-})/mol⋅L} {t/s} {1} {0.040} {0.040} {88.0} {2} {0.080} {0.040} {44.0} {3} {0.080} {0.080} {22.0} {4} {0.160} {0.020} {44.0} {5} {0.120} {0.040} {29.3} | | | |
分析上述数据，下列说法正确的是( )
A. {I^{-}} 的浓度越大，反应速率越快
B. {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度越大，反应速率越快
C. 该实验的目的是研究 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度对反应速率的影响
D. {5} 个实验中，编号 {3} 对应浓度的实验，反应速率最慢

A.} 反应速率取决于 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度，如 {I^{-}} 浓度较大，而 {S_{2}O_{8}^{2-}} 浓度较小，则反应速率不一定大，故A错误；
B.反应速率取决于 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度，如 {S_{2}O_{8}^{2-}} 浓度较大，而 {I^{-}} 浓度较小，则反应速率不一定大，故B错误；
C.由题目中表格数据可分析出 {c(I^{-})} 、 {c(S_{2}O_{3}^{2-})} 浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度对反应速率的影响，故C正确；
D.由表中数据可知，编号 {3} 对应浓度的实验用时最少，反应最快，故D错误．
故选： {C} ．
A.反应速率取决于 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度共同决定；
B.反应速率取决于 {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度共同决定；
C.表中， {I^{-}} 与 {S_{2}O_{8}^{2-}} 的浓度不同，反应速率不同；
D.编号 {3} 对应浓度的实验用时最少，反应最快．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是( )
A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明 {Al_{2}O_{3}} 的熔点比 {Al} 的熔点高
B. 锅炉水垢 {CaSO_{4}} 可用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 {K_{sp}}： {CaCO_{3} > CaSO_{4}}
C. 用酸性 {KMnO_{4}} 溶液验证草酸的还原性
D. 向滴有 {KSCN} 的 {FeCl_{3}} 溶液中加入 {NaOH} 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

A.} 氧化铝的熔点高，包裹在 {Al} 的外面，则用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，故A正确；
B.锅炉水垢 {CaSO_{4}} 可用 {Na_{2}CO_{3}} 溶液浸泡， {Qc(CaCO_{3}) > Ksp(CaCO_{3})}，生成 {CaCO_{3}}， {CaCO_{3}} 与盐酸反应，不发生沉淀的转化，则不能比较 {CaCO_{3}} 、 {CaSO_{4}} 的 {K_{sp}}，故B错误；
C.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则用酸性 {KMnO_{4}} 溶液验证草酸的还原性，高锰酸钾褪色，故C正确；
D.铁离子与 {SCN^{-}} 结合生成络离子，为可逆反应，加 {NaOH} 与铁离子反应生成沉淀，络合反应逆向移动，则可研究反应物浓度对化学平衡的影响，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均是短周期元素， {X} 、 {Y} 、 {Z} 处于同一周期， {W} 、 {X} 、 {Z} 的简单离子具有相同的电子层结构， {W} 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐， {X} 的氧化物具有两性， {Y} 的最高正价与最低负价的代数和为 {0}，下列说法正确的是( )
A. 离子半径： {W > Z > X}
B. 单质熔点： {W > Z}
C. 最高正价： {W > X > Y > Z}
D. {W} 、 {X} 、 {Z} 最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径： {W > Z > X}，故A正确；
B. {Z} 的单质为金属晶体， {W} 的单质为分子晶体，则单质熔点： {W < Z}，故B错误；
C.最外层电子数等于最高正价，则最高正价： {W > Y > X > Z}，故C错误；
D. {W} 、 {X} 、 {Z} 最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、 {NaOH} 或氢氧化镁，氢氧化铝与氢氧化镁不反应，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

A.} 目前我国流通的硬币是由合金材料制成： {1} 角的为不锈钢， {5} 角的为钢芯镀铜， {1} 元的为钢芯镀镍，故A正确；
B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少 {.} 题目说法与事实相反，故B错误；
C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金的叙述中正确的是( )
A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B. 日常生活中用到的 {5} 角硬币属于铜合金
C. 合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D. 钢不属于合金

A.} 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；
C.在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，故C错误；
D.钢属于铁碳合金，故D错误；
故选： {B} ．
A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B.铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；
C.在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是；
D.钢属于铁碳合金．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg} 、 {Al} 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 {4.48L.} 下列推断中不正确的是( )
A. 参加反应的 {Mg} 、 {Al} 共 {0.2} {mo1}
B. 参加反应的 {HC1} 为 {0.4mol}
C. {Mg} 、 {Al} 在反应中共失去 {0.4} {mol} 电子
D. 若与足量的稀硫酸反应能产生 {0.2molH_{2}}

A.因为反应后 {Mg} 、 {Al} 化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；
B.根据 {H} 原子守恒得 {n(HCl)=2n(H_{2})=0.4mol}，故B正确；
C.根据转移电子相等知， {Mg} 、 {Al} 在反应中共失去物质的量 {=0.2mol×2=0.4} {mol}，故C正确；
D.因为金属混合物不足量，且 {Mg} 、 {Al} 与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质 {.} 下列有关说法正确的是( )
A. 此法可将汽车尾气中的 {CO} 在催化剂表面氧化生成 {CO_{2}}
B. 此法可将汽车尾气中的 {NOx} 在催化剂表面氧化生成 {N_{2}}
C. 此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫
D. 此法是解决城市空气污染的唯一途径

A.} 此法可将汽车尾气中的 {CO} 氧化生成 {CO_{2}}，故A正确；
B.此法可将汽车尾气中的氮氧化物在催化剂表面转化为 {N_{2}} 或硝酸盐，不一定生成氮气，故B错误；
C.此法可将汽车尾气中的二氧化硫氧化成三氧化硫，故C错误；
D.此法不是解决城市空气污染的唯一途径，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂的保存方法错误的是( )
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的 {Na} 保存在煤油中
C. {NaOH} 溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中

A.} 氯水中次氯酸不稳定易分解，需要储存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故B正确；
C.氢氧化钠溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐渐发生反应，时间长了玻璃瓶和玻璃塞会连为一体拔不出来，橡胶与氢氧化钠不反应，故C正确；
D.浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是( )
A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： {Si+Ca} {(OH)_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+CaO+2H_{2}↑}
C. 用 {HF} 酸刻蚀玻璃： {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}
D. 单质硅的制备： {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;}} {Si+2CO↑}

A.} 晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用了 {Si} 的物理性质，故A错误；
B. {Si+Ca(OH)_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+CaO+2H_{2}↑}，反应中 {Si} 的化合价升高，则 {Si} 作还原剂，故B正确；
C.用 {HF} 酸刻蚀玻璃： {SiO_{2}+4HF=SiF_{4}↑+2H_{2}O}，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D. {SiO_{2}+2C { {\;{高温}\;}{}}{\;} Si+2CO↑}，反应中 {Si} 的化合价降低，则二氧化硅作氧化剂，具有氧化性，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}
B. 铜溶于稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}═Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
C. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳： {AlO_{2}^{-}+H_{2}O+CO_{2}═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
D. 氯气通入水中： {Cl_{2}+H_{2}O⇌2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}

A.} 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故A错误；
B.铜溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铜、 {NO} 和水，正确的离子方程式为： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故B错误；
C.向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量二氧化碳，该反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+H_{2}O+CO_{2}═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C正确；
D.氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为： {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写，正确的是( )
A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应： {HCl+Ag^{+}═AgCl↓+H^{+}}
C. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}
D. 将稀硫酸滴在铜片上： {Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}

A.} 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式： {2OH^{-}+CO_{2}═H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式： {Cl^{-}+Ag^{+}═AgCl↓}，故B错误；
C.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入少量 {CO_{2}}，离子方程式： {SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选： {C} ．
A.烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；
B.氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
C.二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在 {.} 标况下测定 {)(} )
A. 若提供 {0.4} {mol} {HCl}， {MnO_{2}} 过量，则可制得氯气 {4.48} {L}
B. 若提供 {0.4} {mol} {HCl}， {MnO_{2}} 过量，则转移电子数一定为 {0.1mol}
C. 若有 {0.4} {mol} {HCl} 参加反应，则可制得氯气 {2.24} {L}
D. 若有 {0.4} {mol} {HCl} 被氧化，则可制得氯气 {2.24} {L}

A.} 若提供 {0.4} {mol} {HCl}， {MnO_{2}} 过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于 {0.1mol}，即体积小于 {2.24L}，故A错误；
B.若提供 {0.4} {mol} {HCl}， {MnO_{2}} 过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于 {0.1mol}，即转移电子数小于为 {0.2mol}，故B错误；
C.若有 {0.4} {mol} {HCl} 参加反应，由反应可知生成 {0.1mol} 气体，则可制得氯气 {2.24} {L}，故C正确；
D.若有 {0.4} {mol} {HCl} 被氧化，由 {Cl} 原子守恒可知，生成氯气为 {0.2mol}，则可制得氯气 {4.48} {L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 {+5} 价的砷 {(As)} 元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 {As_{2}O_{3}}，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 {+} 大量维生素 {C=} 砒霜 {.} 下面有关解释不正确的应该是( )
A. 青菜中含有维生素 {C}
B. 维生素 {C} 具有还原性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应
D. 砒霜是氧化产物

A.} 维生素 {C} 具有还原性，与 {+5} 价砷发生氧化还原反应生成 {+3} 价 {As}，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 {C}，故A正确；
B.人体中的 {As} 元素为 {+5} 价，大量食用海鲜和青菜后生成 {+3} 价 {As}，说明维生素 {C} 具有还原性，故B正确；
C. {+5} 价砷生成 {+3} 价 {As}，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D. {+5} 价砷生成 {+3} 价 {As}，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}
B. {Cu(OH)_{2}═Cu^{2+}+2OH^{-}}
C. {NaHSO_{4}═Na^{+}+HSO_{4}^{-}}
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}═NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}

A.Al_{2}(SO_{4})_{3}} 为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为： {Al_{2}(SO_{4})_{3}═2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}，故A正确；
B.氢氧化铜在溶液中存在电离平衡，正确的电离方程式为： {Cu(OH)_{2}⇌Cu^{2+}+2OH^{-}}，故B错误；
C. {NaHSO_{4}} 为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为： {(NH_{4})_{2}SO_{4}═2NH_{4}^{+}+SO_{4}^{2-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸 {.} 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.} 蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热，故A正确；
B.加入沸石，以防止液体剧烈沸腾，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；
C.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取时不需要考虑密度，考虑不发生反应、溶质在不同溶剂中的溶解性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A. 明矾净化水
B. 纯碱去油污
C. 食醋除水垢
D. 漂白粉漂白织物

A.} 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B.纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D.漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质电离的叙述正确的是( )
A. {BaSO_{4}} 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 {BaSO_{4}} 是弱电解质
B. 液态的氯化氢不能导电，说明其是共价化合物
C. 二氧化硫溶于水后溶液能导电，说明二氧化硫是电解质
D. 碳酸氢钠的电离方程式是 {NaHCO_{3}═Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}

A.BaSO_{4}} 在水中的溶解度很小，导致溶液中离子浓度很小，所以溶液导电能力很弱，但溶解的 {BaSO_{4}} 完全电离，所以 {BaSO_{4}} 是强电解质，故A错误；
B.液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B正确；
C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D.碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {t℃} 时，将 {agNH_{3}} 完全溶于水，得到 {V} {mL} 溶液，假设该溶液的密度为 {ρg⋅mL^{-1}}，质量分数为 {ω}，其中含有 {NH_{4}^{+}} 的物质的量是 {bmol}，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数 {ω= {a}{ V-a}×100\%}
B. 溶质的物质的量浓度 {c= {1000a}{35V}mol⋅L^{-1}}
C. 溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol⋅L^{-1}+c(H^{+})}
D. 向上述溶液中加入 {V} {mL} 水，所得溶液的质量分数大于 {0.5ω}

A.} 氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 {ρ} {g⋅cm^{-3}}，体积为 {VmL}，所以溶液质量为 {ρVg}，溶质氨气的质量为 {ag}，溶质的质量分数 {ω= {ag}{ Vg}×100\%}，故A错误；
B. {a} {g} {NH_{3}} 的物质的量为 { {ag}{17g/mol}= {a}{17}mol}，溶液体积为 {VmL}，所以溶液的物质的量浓度 {c= { {a}{17}mol}{V×10^{-3}L}= {1000a}{17V}mol/L}，故B错误；
C、溶液中 {c(NH_{4}^{+})= {bmol}{V 10^{-3}L}= {1000b}{V}} {mol/L}，根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，则溶液中 {c(OH^{-})= {1000b}{V}mol/L+c(H^{+})}，故C正确；
D.水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 {0.5ω}，故D错误。
故选： {C}。
A.根据 {m=ρV} 计算溶液的质量，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 计算；
B.根据 {n= {m}{M}} 计算 {a} {g} {NH_{3}} 的物质的量，溶液体积为 {VmL}，再根据 {c= {n}{V}} 计算溶液的物质的量浓度；
C.根据溶液呈电中性，可知 {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}，据此计算判断；
D.溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 {2} 倍，根据溶质的质量分数 {= {m({溶质})}{m({溶液})}×100\%} 判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. {25℃} 时由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Br^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
B. {FeCl_{3}} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SCN^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 遇酚酞变红的溶液： {Fe^{3+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {Fe^{2+}}
D. 无色透明的溶液： {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}}

A.25℃} 时由水电离产生的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 和 {SCN^{-}} 之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.该溶液为碱性，溶液中存在大量 {OH^{-}} 离子， {Fe^{3+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 都与氢氧根离子反应， {S^{2-}} 、 {Fe^{2+}} 之间反应生成 {FeS} 沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向 {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Br_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Br^{-}}
B. 将 {Na_{2}O_{2}} 放入 {H_{2}O} 中： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+H_{2}↑}
C. 向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}
D. 将稀盐酸与 {84} 消毒液混合： {C1^{-}+C1O^{-}+2H^{+}═C1_{2}↑+H_{2}O}

A.} 向 {FeI_{2}} 溶液中滴入过量溴水，碘化亚铁完全被氧化，正确的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4I^{-}+3Br_{2}═2Fe^{3+}+2I_{2}+6Br^{-}}，故A错误；
B.将 {Na_{2}O_{2}} 放入 {H_{2}O} 中，反应生成氧气，正确的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故B错误；
C.向 {NaHSO_{4}} 溶液中滴入少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.将稀盐酸与 {84} 消毒液混合，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为： {C1^{-}+C1O^{-}+2H^{+}═C1_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D. 固体的溶解过程与熵变无关

A.} 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A正确；
B.放热反应 { H < 0}，熵增加的反应， { S > 0}， { H-T S} 一定小于 {0}，反应一定能自发进行，故B错误；
C.化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C错误；
D.固体的溶解过程是熵值增加的过程，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下 {22.4L} 氯气通入足量水中反应，转移的电子数为 {N_{A}}
B. 乙烯和氮气组成的 {28g} 混合气体中含有 {N_{A}} 个分子
C. {1molNa_{2}O_{2}} 中阳离子和阴离子数均为 {2N_{A}}
D. {1molFeCl_{3}} 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 {N_{A}}

A.} 标况下 {22.4L} 氯气的物质的量为 {1mol}， {1mol} 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移的电子小于 {1mol}，转移的电子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B. {28g} 乙烯和氮气的物质的量为： { {28g}{28g/mol}=1mol}，含有 {N_{A}} 个分子，故B正确；
C. {1mol} 过氧化钠中含有 {2mol} 钠离子和 {1mol} 过氧根离子，总共含有 {3mol} 离子，阳离子数均 {2N_{A}}，阴离子数为 {N_{A}}，故C错误；
D.氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 已知电离平衡常数： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {CO_{2}2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. {Na_{2}S} 溶液显碱性： {S^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}S+2OH^{-}}
D. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 根据电离平衡常数大小可知三种酸性大小为： {H_{2}CO_{3} > HClO > HCO_{3}^{-}}，则 {NaClO} 溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B.铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为： {2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}，故B错误；
C. {Na_{2}S} 溶液显碱性，是由于硫离子水解造成的，但是硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为： {S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}，故C错误；
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水，反应的离子方程式为： {2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列所采取的分离方法正确的是( )
A. 由于碘在酒精及 {CCl_{4}} 中的溶解度大，所以可用酒精或 {CCl_{4}} 将碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点是 {100℃}，酒精的沸点是 {78.5℃}，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C. 苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D. 乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

A.} 酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用 {CCl_{4}} 将碘水中的碘萃取出来，故A错误；
B.直接加热蒸馏法易形成共沸混合物，应加 {CaO} 后蒸馏，故B错误；
C.二者溶解度受温度影响不同，则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C正确；
D.二者互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是( )
A. 都是有机物
B. 都不溶于水
C. 有一种气态物质，其余都是液体
D. 有一种是无机物其余都是有机物

A.} 生成的氯化氢为无机物，故A错误；
B.甲烷与氯气发生取代反应所得生成物氯化氢易溶于水，故B错误；
C.氯化氢、一氯甲烷都是气态，故C错误；
D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，只有氯化氢为无机物，故D正确；
故选： {D} ．
甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，四种氯代烷中，除了一氯甲烷为气体，其余都为液体，据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于石油的说法正确的是( )
A. 石油裂解的目的是制得液化石油气
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

A.} 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，故A错误；
B.石油为烃类物质的混合物，含有碳、氢等元素，故B正确；
C.石油的裂化为化学变化，故C错误；
D.石油分馏的各馏分均是混合物，如汽油、煤油等，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 用铜电极电解 {Na} {C} {l} 溶液制备 {Cl_{2}}： {2C1^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}} {Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}
B. 向 {MgCl_{2}} 溶液中加入氨水制备 {Mg(OH)_{2}}： {Mg^{2+}+2OH^{-}═Mg(OH)_{2}↓}
C. 将 {Fe} {S} 溶于稀硝酸制备 {Fe(NO_{3})_{3}}： {FeS+4} {H^{+}+NO_{3}═Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}
D. 用浓盐酸酸化的 {KMnO_{4}} 溶液与 {H_{2}O_{2}} 反应，证明 {H_{2}O_{2}} 具有还原性： {2} {MnO_{4}^{-}+6} {H^{+}+5} {H_{2}O_{2}═2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.} 用铜电极电解 {Na} {C} {l} 溶液制备 {Cl_{2}}，离子方程式： {Cu+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}} {H_{2}↑+Cu(OH)_{2}↓}，故A错误；
B.向 {MgCl_{2}} 溶液中加入氨水制备 {Mg(OH)_{2}}，离子方程式： {Mg^{2+}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Mg(OH)_{2}↓+2NH_{4}^{+}}，故B错误；
C.将 {Fe} {S} 溶于稀硝酸制备 {Fe(NO_{3})_{3}}，离子方程式： {FeS+4} {H^{+}+NO_{3}═Fe^{3+}+NO↑+S↓+2H_{2}O}，故C正确；
D.浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选： {C} ．
A.铜做电极，为活性电极，参加反应；
B.一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C.硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；
D.浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．