callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、下列叙述中能肯定说明金属 {A} 比金属 {B} 的活泼性强的是( )
A. {A} 原子最外层电子数比 {B} 原子的最外层电子数少
B. {A} 原子电子层数比 {B} 原子的电子层数多
C. {1molA} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 比 {1mol B} 从酸中置换生成的 {H_{2}} 多
D. 常温时， {A} 能从酸中置换出氢，而 {B} 不能

A.只指出 {a} 、 {b} 两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定 {a} 、 {b} 的金属性强弱，例如 {Li} 的最外层自由一个电子， {Ca} 的最外层有两个电子，但 {Ca} 比 {Li} 活泼，故A错误；
B.指出了 {a} 、 {b} 原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，例如 {Al} 有 {3} 个电子层， {Li} 有两个电子层，但 {Li} 比 {Al} 活泼，故B错误；
C.说明了等物质的量的 {a} 、 {b} 金属与酸反应生成 {H_{2}} 的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成 {H_{2}} 多的金属活泼性不一定强。如 {1molAl} 比 {1 molNa} 与足量稀盐酸反应时生成的 {H_{2}} 多，但 {Al} 不如 {Na} 活泼，故C错误；
D. 常温时， {A} 能从酸中置换出氢， 而 {B} 不能，说明 {A} 排在 {H} 前面， {B} 排在 {H} 后面，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组变化中，后者一定包括前者的是( )
A. 化学变化、物理变化
B. 氧化还原反应、复分解反应
C. 氧化还原反应、化合反应
D. 中和反应、复分解反应

A.} 化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；
B.氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；
C.化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
D.中和反应属于复分解反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液中滴加 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有 {Cl^{-}}
B. 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
C. 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的 {H^{+}}
D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含 {Cl^{-}} 或 {SO_{4}^{2-}} 等，故A错误；
B.先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性，则溶液中一定含有大量的 {OH^{-}}，故C错误；
D.无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}} 等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 为原子序数依次增大的短周期主族元素 {.} 已知：
 {①} 元素对应的原子半径大小为： {X < Z < Y < M < W}；
 {②Y} 是组成有机物的必要元素
 {③Z} 与 {X} 可形成两种常见的共价化合物，与 {W} 可形成两种常见的离子化台物；
 {④M} 的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是( )
A. {W} 、 {M} 的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为 {M < W}
B. {YZ_{2}} 为直线型的共价化合物， {W_{2}Z_{2}} 既含有离子键又含有共价键
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物的熔沸点一定低于 {Z} 与 {X} 形成的化合物的熔沸点
D. {Z} 与 {M} 形成的化合物可作为耐高温材料， {W} 、 {M} 、 {X} 以 {1}： {1}： {4} 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

A. {W} 是 {Na} 、 {M} 是 {Al} 元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 {Na > Al}；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其最高价氧化物的水化物碱性 {Al < Na}，故A正确；
B. {CO_{2}} 为直线型的共价化合物， {Na_{2}O_{2}} 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C. {Y} 与 {X} 形成的化合物为烃、 {Z} 与 {X} 形成的化合物为水，烃和水都是分子晶体，如果烃的相对分子质量很大时其熔沸点会高于水，故B错误；
D. {O} 与 {Al} 形成的化合物氧化铝熔沸点较高，可作耐火材料；
{Na} 、 {Al} 、 {H} 以 {1}： {1}： {4} 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )
A. {Cl^{-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
B. {HCO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+}}
C. {Ba^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {K^{+}}
D. {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 生成 {Fe(OH)_{3}}，不能大量共存，故A正确；
B. {HCO_{3}^{-}} 与 {{\,\!}^{+}} 反应生成 {CO_{2}} 和水，但没有沉淀生成，故B错误；
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 反应呈一水合氨，没有沉淀生成，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 氨水使酚酞溶液变红的原因： {NH_{3}⋅H_{2}O═NH_{4}^{+}+OH^{-}}
B. 硫酸氢钠溶液显酸性： {NaHSO_{4}⇌Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}
C. 明矾净水原理： {Al} {{\,\!}^{3+}+3} {H_{2}O⇌Al(OH)_{3}↓+3} {H^{+}}
D. 制备 {TiO_{2}} 纳米粉： {TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O(} 过量 {)⇌TiO_{2}⋅xH_{2}O↓+4} {HCl}

A.} 氨水使酚酞溶液变红的原因，离子方程式： {NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液显酸性，离子方程式： {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.明矾净水原理，离子方程式： {Al} {{\,\!}^{3+}+3} {H_{2}O⇌Al(OH)_{3}+3} {H^{+}}，故C错误；
D.制备 {TiO_{2}} 纳米粉，化学方程式： {TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O(} 过量 {)⇌TiO_{2}⋅xH_{2}O↓+4} {HCl}，故D正确；
故选： {D} ．
A.一水合氨为弱电解质，部分电离，应用可逆号；
B.硫氢氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
C.铝离子水解生成少量氢氧化铝，不标注沉淀符号；
D.四氯化钛与水反应生成二氧化钛和氯化氢．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 分子式为 {C_{7}H_{8}O} 且属于酚类物质的同分异构体有 {4} 种
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
D. 沸点：正戊烷 { > 2-} 甲基丁烷 { > 2}， {2-} 二甲基丙烷

A.乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个 {CH_{2}}，不是同系物，故A错误；
B.甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为 {C_{7}H_{8}O} 且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；
C.苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误。
D.沸点：正戊烷 { > 2-} 甲基丁烷 { > 2}， {2-} 二甲基丙烷，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质 { []{+{O}_{2}} } 氧化物 { []{+{H}_{2}O} } 酸或碱 { []{NaOH或HCl} } 盐
A. 硅
B. 铜
C. 硫
D. 铁

A.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A错误；
B.铜 可与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜与水不反应，故B错误；
C.硫 {+} 氧气 { {{点燃}}} 二氧化硫，二氧化硫 {+} 水 {→} 亚硫酸，亚硫酸 {+} 氢氧化钠 {→} 亚硫酸钠 {+} 水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故C正确；
D.铁 {+} 氧气 { {{点燃}}} 四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{6} 、已知反应 {X+Y= M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.不能确定 {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的，A错误；
B.吸热反应不一定要加热才能进行，B错误；
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误
D.反应 {X+Y= M+N} 为吸热反应，所以 {X+Y} 的总能量小于 {M+N} 的总能量，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)} 的化学平衡常数和温度的关系如表：
温度 {/℃} {700} {800} {830} {1} {000} {1} {200} 化学平衡常数 {1.7} {1.1} {1.0} {0.6} {0.4} | | | | | |
下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应的化学平衡常数表达式为 {K= {c(C) c(D)}{c(A) c(B)}}
C. 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D. 单位时间内生成 {B} 和 {D} 的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

A.} 升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B.化学平衡常数 {K} 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比(但固体和纯液体除外)，所以该反应的化学平衡常数 {K= {c(C)．c(D)}{c(B)}}，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数不变，故C错误；
D.可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，单位时间内生成 {B} 和 {D} 的物质的量相等时，同时消耗 {B} 和生成 {B} 的物质的量相等，则该反应处于平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是( )
A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B. 往淡水中加入 {NaCl} 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 海洋经济专属区的资源开发可获得 {Fe} 、 {Co} 、 {K} 、 {Au} 、 {Mg} 、 {B} 等金属

A.海水中含碘的是碘离子 {(I^{-})}，要从海水中提取碘单质 {(I_{2})} 必然会涉及元素化合价的升降，所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；
B.往淡水中加入 {NaCl} 等配成人造海水，用于海产品的长途运输，故B正确；
C.由于生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 {N} 、 {P} 元素增高造成水域的富营养化进一步造成了赤潮，故C正确；
D. {B} 不是金属元素，故D不正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：测定 {CuSO4·xH2O} 晶体的 {x} 值，数据如表中所示，已知 {x} 的理论值为 {5.0}，产生误差的可能原因是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 坩埚 质量 坩埚 {+} 试样 失水后， 坩埚 {+} 试样 | | |
| {11.70g} {20.82g} {16.50g} | | |
A. 晶体中含不挥发杂质
B. 未做恒重操作
C. 加热时有晶体溅出
D. 加热前晶体未研磨

A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；
B.未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；
C.加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故C正确；
D.加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，则测定结果偏小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 {CO{_{3}}{^{2-}}}
B. 向某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 {Cl^{-}}
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 {SO{_{4}}{^{2-}}}
D. 通入 {Cl_{2}} 后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有 {I^{-}}

A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能含有 {SO_{3}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}}，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.向某溶液中加入 {AgNO_{3}} 溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}，不一定含有 {Cl^{-}}，故B错误；
C.向某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有 {Ag^{+}}，不一定含有 {SO_{4}^{2-}}，故C错误；
D.通入 {Cl} {2} 后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有 {I} {-}，符合 {I} {-} 的性质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表共有 {18} 个纵行，从左到右排为 {1～18} 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第 {18} 列。按这种规定，下面说法正确的是( )
A. 最外层电子数为 {ns^{2}} 的元素都在第 {2} 列
B. 第 {5} 列元素的原子最外层电子的排布式为 {ns^{2}np^{3}}
C. 第 {10}， {11} 列为 {ds} 区的元素
D. 形成化合物种类最多的元素在第 {14} 列，属于 {P} 区的元素

A.最外层电子数为 {ns2} 的元素可能在第 {2} 列，也可能在副族或第Ⅷ族，故A错误；
B.第 {5} 列是第Ⅴ {B} 族，元素的原子最外层电子的排布式为 {ns^{2\;}}，故B错误；
C.第 {12}， {11} 列为 {ds} 区的元素，故C错误；
D.形成化合物种类最多的元素是碳元素，位于第 {14} 列，属于 {P} 区的元素，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关原电池的说法中正确的是
A. 在内电路中，电子由正极流向负极
B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极
C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

A.在内电路(电解质溶液)中，由阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过电解质溶液，故A错误；
B.在原电池中，电极可以是活性不同的金属电极(如铜锌原电池)，也可以为相同的金属(燃料电池的两个电极为铂电极)，还可以是金属和金属氧化物(铅蓄电池)，故B错误；
C.原电池工作时，正极表面可能有气泡产生或金属析出，也可能无变化(燃料电池)，故C错误；
D.原电池工作时，化学能不可能 {100\%} 转变为电能，一部分可能转变为热能或其它形式的能，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A. {2NaCl+H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} Na_{2}SO_{4}+2HCl↑}
B. {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}
C. {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}
D. {2FeO+4H_{2}SO_{4}(} 浓 {){∆}{=} Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}↑+4H_{2}O}

A. {2NaCl+H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=Na_{2}SO_{4}+2HCl↑} 反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；
B. {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}，反应中硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故B错误；
C. {C+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {) {∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故C错误；
D. {2FeO+4H_{2}SO_{4}(} 浓 {) {∆}{=} Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}↑+4H_{2}O}，该反应中部分 {S} 元素化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价、部分 {S} 元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中所有原子均满足最外层 {8} 电子稳定结构的化合物是 ( )
A. {PCl_{5}}
B. {P_{4}}
C. {CCl_{4}}
D. {NH_{3}}

A. {PCl_{5}} 中 {P} 元素化合价为 {+5}， {P} 原子最外层电子数为 {5}，所以 {5+5=10}，分子中 {P} 原子不满足 {8} 电子结构，故A错误；
B. {P_{4}} 为白磷单质，虽然满足 {8} 电子，但不属于化合物，故B错误；
C. {CCl_{4}} 中 {C} 元素化合价为 {+4}， {C} 原子最外层电子数为 {4}，所以 {4+4=8}， {C} 原子满足 {8} 电子结构； {Cl} 元素化合价为 {-1}， {Cl} 原子最外层电子数为 {7}，所以 {1+7=8}， {Cl} 原子满足 {8} 电子结构，故C正确；
D. {NH_{3}} 中 {N} 元素化合价为 {-3}， {N} 原子最外层 {5} 个电子， {N} 原子周围电子数为： {5+3=8}；而 {H} 的化合价为 {+1}，最外层只有 {1} 个电子， {1+1=2}， {H} 原子不满足 {8} 电子结构，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是( )
A. 计量微观粒子的物质的量的单位
B. 国际单位制的一个基本物理量
C. 表示物质质量的单位
D. 表示 {6.02×10^{23}} 个粒子的集体

A.} 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A正确；
B.物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是 {mol}，故B错误；
C.摩尔只是物质的量的单位，物质质量的单位为克、千克等，摩尔与物质质量无关，故C错误；
D.摩尔是一个单位而非物理量，不能表示若干粒子的集体，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于合金性质的叙述中正确的是( )
A. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能
B. 相同元素组成的合金，元素含量可能不同，但具有的性能相同
C. 铁和铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸，因为他们不能发生化学反应
D. 合金具有各成分金属性质之和

A.合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故A正确；
B.组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故B错误；
C.铁和铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，故C错误；
D.合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

A.根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A符合题意；
B.弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B不符合题意；
C.根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C 不符合题意；
D.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D 不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，能说明 {SO_{2}} 是酸性氧化物的是( )
A. {SO_{2}+H_{2}O_{2}═H_{2}SO_{4}}
B. {SO_{2}+Ca(OH)_{2}═CaSO_{3}+H_{2}O}
C. {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HCl}
D. {SO_{2}+2H_{2}S═3S↓+2H_{2}O}

A. {S} 元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故A错误；
B. {S} 元素化合价没有发生变化，反应生成亚硫酸钙，表现酸性，故B正确；
C. {SO_{2}} 中 {S} 元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故C错误；
D. {S} 元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A. 二氧化硅和铁分别受热熔化
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 液溴和苯分别受热变为气体
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A. 二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故A错误；
B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；
C. 溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故C正确；
D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知非金属元素 {X} 、 {Y} 位于同一长周期，且电负性 {X > Y}，下列说法错误的是
A. 原子半径： {X} 小于 {Y}
B. 气态氢化物的稳定性： {H} * {{\,\!}_{m}} * {Y} 强于 {H} * {{\,\!}_{n}} * {X}
C. 最高价含氧酸的酸性： {X} 对应酸的酸性强于 {Y} 的
D. {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价

A.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 {Y} 可能小于 {X}，故A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： {H} {m} {Y} 小于 {H} {n} {X}，故B错误；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 {X > Y}，则 {X} 对应的最高价含氧酸的酸性强于 {Y} 对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；
D.电负性大的元素在化合物中显负价，所以 {X} 和 {Y} 形成化合物时， {X} 显负价， {Y} 显正价，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 离子键即阴阳离子间的静电引力
B. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

A.} 形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B.元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，还原性越弱，则 {HF} 、 {HCL} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C.第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故C错误；
D.原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程与其它三项不同的是( )
A. 煤的气化
B. 石油的分馏
C. 煤的干馏
D. 催化重整

A.煤的气化是碳编号为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故A不符合；
B.石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故B符合；
C.煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，故C不符合；
D.重油催化裂化生成小分子烯烃，为化学变化，故D不符合。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是( )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B. 元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个Ⅷ族，共 {16} 个纵行
C. 除短周期外，其他周期均有 {18} 种元素
D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

A.} 短周期元素中， {O} 、 {F} 没有正价，其它短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数，故A错误；
B.Ⅷ族包括周期表中第 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行，则元素周期表有 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个Ⅷ族，共 {18} 个纵行，故B错误；
C.六、七周期元素大于 {18} 种，第六周期有 {32} 种元素，故C错误；
D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，则在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. 检验 {Fe^{2+}}： {3Fe^{2+} +2[ Fe(CN)_{6}]^{3-}═Fe_{3}[ Fe(CN)_{6}]_{2}↓}
B. 打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体： {2Al+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}
D. 白色的 {Fe(OH)_{2}} 在空气中应为红褐色： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}

A. 检验 {Fe} {{\,\!}^{2+}}： {3Fe} {{\,\!}^{2+}} {+2[ Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} {{\,\!}^{3-}} {═Fe} {{\,\!}_{3}} {[ Fe(CN)} {{\,\!}_{6}} {]} {{\,\!}_{\;2}} {↓}，故A正确；
B.打磨过的铝片与 {NaOH} 溶液反应产生气体，正确的离子方程式为： {2Al+2H_{2}O+2OH^{-}═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B错误；
C. {NaOH} 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： {SiO_{2}+2OH^{-}═SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故C正确；
D.氢氧化亚铁易被氧化，则 {Fe(OH)_{2}} 由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为： {4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O═4Fe(OH)_{3}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )
A. {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}
B. {Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑}
C. {MnO_{2}+ 4HCl(} 浓 {){ }{\!=}MnCl_{2}+2H_{2}O+ Cl_{2}↑}
D. {NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

A.为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；
B. {H} 元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B错误；
C.该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C正确；
D.酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中，所含化学键类型相同，晶体融化时所克服的作用力也相同的是( )
A. 明矾和金刚石
B. 硫黄和黄铜
C. 干冰和甲烷
D. {NH_{4}Cl} 和可燃冰

A.明矾属于离子晶体，熔化破坏离子键，金刚石是原子晶体熔化破坏共价键，故A错误；
B.硫磺是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，黄铜是金属晶体，熔化破坏金属键，故B错误；
C.干冰和甲烷 都是分子晶体，都只含共价键，熔化破坏分子间作用力，故C正确；
D.氯化铵属于离子晶体，熔化破坏离子键，可燃冰是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨时，增大压强的有利于提高 {NH_{3}} 产率
C. {H_{2}} 、 {I_{2}(g)} 、 {HI} 平衡混合气体加压后颜色变深(已知： {H_{2\;}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g) )}
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵周体后红色变浅

A.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应， {Cl2+H2OHClO+H++Cl-}，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B.增大压强，合成氨反应向着气体的系数和减小的方向进行，有利于合成氨，可以用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C.反应 {H} {2} {(g)+I} {2} {(g)} {⇌ } {2HI(g)} 为气体体积不变的反应， {H} {2} 、 {I} {2} {(g)} 、 {HI} 平衡混合气体加压后，各组分的浓度变大，导致颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D.氨水中存在电离平衡，滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后氯化铵电离出的铵根离子抑制了氨水的电离，使氢氧根离子的浓度减小，碱性减弱，所以红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇的燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙与水反应

A.} 碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，反应物键能总和高于生成物键能总和，故A正确；
B.乙醇燃烧属于放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，故B错误；
C.铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，故C错误；
D.氧化钙与水反应是放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )
A. 用托盘天平称取 {3.25gNaCl}
B. 用酸式滴定管量取 {20.00mLKMnO_{4}} 溶液
C. 用量筒量取 {10.51mL} 盐酸
D. 用容量瓶配制 {200mL0.1mol/L} 的 {NaOH} 溶液

A.} 托盘天平只能精确到 {0.1}，用托盘天平无法称取 {3.25gNaCl}，故A错误；
B.滴定管精确到 {0.01}，高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B正确；
C.量筒只能精确到 {0.1}，不能量取 {10.51mL} 盐酸，故C错误；
D.容量瓶只能用来配制固定容积的溶液，没有 {200mL} 的容量瓶，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O →CaCO_{3}↓+2HClO}
B. {1mol} 的 {Cl_{2}} 通入含 {1mol FeI_{2}} 的溶液中： {2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}→2Fe^{3+}+4Cl^{-}+I_{2}}
C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： {HCO_{3}^{—}+OH^{—}→ CO_{3}^{2—}+H_{2}O}
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}→3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}

A.向次氯酸钙溶液通入过量 {CO_{2}} 的离子反应为 {ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}，故A错误；
B.从物质的量可知氯气只能与碘离子反应，因碘离子的还原性比二价铁强，不会与二价铁离子反应，故B错误；
C.因溶液中有钙离子会产生沉淀，正确的应当为： {C{a}^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2O{H}^{-}=CaC{O}_{3}↓+2{H}_{2}O+CO_{3}^{2-} }，故C错误；
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为： {3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO↑+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论中错误的是
A. 颜色相同
B. 前者能使有色布条褪色
C. 都含有 {H^{+}}
D. 加 {AgNO_{3}} 溶液都能生成白色沉淀

A.新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；
B.新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；
C.新制氯水与久置的氯水都含有 {H^{+}}，故C正确；
D.新制氯水与久置的氯水都含有 {Cl^{-}}，加 {AgNO_{3}} 溶液都能生成白色沉淀，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列推断或表述正确的是( )
A. {25℃} 时， {pH=4.7} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{2}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) < c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}
B. 常温下，氨水与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液混合所得 {pH=7} 的溶液中， {c(NH_{4}^{+})}： {c(SO_{4}^{2-})=2}： {1}
C. 将体积相同， {pH} 均为 {1} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至 {pH=3}，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D. 向 {2.0ml} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 、 {KI} 混合液中滴加 {1-2} 滴 {0.01mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 {AgCl} 的 {Ksp} 比 {AgI} 的 {Ksp} 小

A.pH=4.7} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COOH} 、 {CH_{3}COONa} 混合溶液中， {CH_{3}COOH} 的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH)}，溶液中存在电荷守恒： {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}，故 {c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}，故A错误；
B.常温下，氨水与 {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 溶液混合所得 {pH=7} 的溶液中， {c(OH^{-})=c(H^{+})}，根据核电荷数可知： {c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}，即： {c(NH_{4}^{+})}： {c(SO_{4}^{2-})=2}： {1}，故B正确；
C.将体积相同， {pH} 均为 {1} 的盐酸和醋酸分别加水稀释至 {pH=3}，醋酸的体积变化大，盐酸的体积变化小，证明醋酸是弱酸，故C错误；
D.向 {2.0ml} 浓度均为 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {KCl} 、 {KI} 混合液中滴加 {1-2} 滴 {0.01mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明碘化银更难溶，则 {AgCl} 的 {Ksp} 比 {AgI} 的 {Ksp} 大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

A.} 同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，铝比钠的还原性弱，故B错误；
C.第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D.同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确，
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中通入 {SO_{2}} 一定不会产生沉淀的是( )
A. {Ba(OH)_{2}}
B. {Ba(NO_{3})_{2}}
C. {BaC1_{2}}
D. {Na_{2}S}

A.SO_{2}} 为酸性氧化物， {Ba(OH)_{2}} 反应生成 {BaSO_{3}} 白色沉淀和水，故A错误；
B. {SO_{2}} 溶于水生成 {H_{2}SO_{3}}，而亚硫酸电离的 {H^{+}} 和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将 {+4} 的 {S} 氧化成 {SO_{4}^{2-}}，而形成 {BaSO_{4}} 白色沉淀，故B错误；
C. {SO_{2}} 溶于水生成的 {H_{2}SO_{3}} 是弱酸，因为弱酸不能制强酸， {SO_{2}} 不能和 {BaCl_{2}} 发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；
D. {S^{2-}} 具有还原性， {SO_{2}} 具有氧化性， {S^{2-}} 和 {SO_{2}} 发生氧化还原反应，生成 {S} 淡黄色沉淀，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}OCH_{3}(} 二甲醚)互为同分异构体
C. {{\,\!}_{2}^{3} {H}e } 和 {{\,\!}_{2}^{4} {H}e } 互为同位素
D. 分子式为 {C_{4}H_{10}} 的物质为纯净物

A.金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故A正确；
B. {CH_{3}-CH_{2}OH} 和 {CH_{3}-O-CH_{3}} 分子式相同结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. { \;_{ 2 }^{ 3 }He} 和 { \;_{ 2 }^{ 4 }He} 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D. {C_{4}H_{10}} 可能为正丁烷或异丁烷，为混合物，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：锌 {–} 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 {KOH} 溶液，反应为 {2Zn+O_{2}+4OH^{–}+2H_{2}O{{^{放电} }{_{_{充电}}}}{}2Zn(OH){\,\!}_{4}^{2-}}。下列说法正确的是
A. 充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阳极移动
B. 放电时，负极反应为： {Zn+4OH^{–}-2e^{–}=Zn(OH){\,\!}_{4}^{2-}}
C. 充电时，电解质溶液中 {c(OH^{-})} 逐渐减小
D. 放电时，电路中通过 {2mol} 电子，消耗氧气 {22.4L(} 标准状况)

A.充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中 {K^{+}} 向阴极移动，故A错误；
B.放电时，负极反应式为 {Zn+4OH} {-} {-2e} {-} {═Zn(OH)} {4} {2-}，故B正确；
C.充电时，电池反应为 {Zn(OH)} {4} {2-} {+2e} {-} {═Zn+4OH} {-}，电解质溶液中 {c(OH} {-} )逐渐增大，故C错误；
D.放电时，每消耗标况下 {22.4L} 氧气，即 {1mol}，转移电子 {4mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是( )
A. 浓硝酸
B. 稀硝酸
C. {NaOH} 溶液
D. 浓盐酸

A.Al} 遇浓硝酸发生钝化，不影响 {Al} 的损耗，且 {Cu} 与浓硝酸反应，可除去 {Cu}，故A正确；
B.二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故B错误；
C. {Al} 与 {NaOH} 溶液反应， {Cu} 不能，不能除杂，故C错误；
D. {Al} 与盐酸反应，而 {Cu} 不能，不能除杂，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知： {2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)} {ΔH=-566 kJ·mol^{-1}} 
 {Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═══Na_{2}CO_{3}(s)+1/2O_{2}(g)} {ΔH=-226 kJ·mol^{-1}} 
下列表述正确的是 {(N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的数值) ( )
A. {1 mol CO} 燃烧时放出的热量为 {283 kJ·mol^{-1}}
B. {Na_{2}O_{2}(s)+CO(g)═══Na_{2}CO_{3}(s)} {ΔH=-509 kJ·mol^{-1}}
C. {Na_{2}O_{2}(s)} 与 {CO_{2}(g)} 反应放出 {226 kJ} 热量时电子转移数为 {2N_{A}}
D. {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 中阴阳离子个数比不同

A. {1molCO} 燃烧放热为 {283KJ}，故A错误；
B.已知： {①2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) H=-566kJ⋅mol^{-1}}
{②Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO_{3}(s)+1/2O_{2}(g) H=-226kJ⋅mol^{-1}}
据盖斯定律， {①÷2+②} 得 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {(s)+CO(g)═══Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} {(s)} {ΔH=-509 kJ·mol} {{\,\!}^{-1}}，故B正确；
C. {1mol} 过氧化钠与二氧化碳反应放出 {226KJ} 的热量同时转移电子数为 {N_{A}}，故C错误；
D. {1mol} 过氧化钠中含 {2mol} 钠离子和 {1mol} 过氧根离子， {1mol} 碳酸钠中含有 {2mol} 钠离子和 {1mol} 碳酸根离子， {Na_{2}O_{2}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 中阴阳离子个数比相同，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于 {VA} 族元素(用 {R} 代表)的下列叙述正确的是( )
A. 氢化物的通式为 {RH_{5}}
B. 最高化合价是 {+5} 价
C. 非金属性由上到下递增
D. 其最高价含氧酸均为强酸

A.} 氮族元素氢化物的通式为 {RH_{3}}，故A错误；
B、氮族元素最外层电子排布式为 {ns^{2}np^{3}}，最高化合价等于最外层电子，所以最高化合价是 {+5} 价，故B正确；
C.随着电子层数增多，得电子越来越困难，非金属性由上到下递减，故C错误；
D、非金属性由上到下递减，磷酸是弱酸，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在一定容积的密闭容器中加 {NH_{3}} 和 {O_{2}} 各 {1mol}，发生反应： {4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A. {NO} 和 {H_{2}O} 浓度比不再变化
B. {NH_{3}} 和 {NO} 的反应速率相等
C. 反应速率保持不变
D. 气体的密度不再变化

A.该反应过程中一氧化氮和水的浓度始终不变，则 {NO} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 浓度比不再变化，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B. {NH} {{\,\!}_{3}} 和 {NO} 的反应速率相等，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应速率不再变化，各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D.该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积也不变，则气体密度在反应过程中始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为： {L} {i} {{\,\!}_{1-}} {{\,\!}_{x}} {C} {o} {O_{2}+L} {i_{x}} {C_{6}═L} {i} {C} {o} {O_{2}+C_{6}(} {x} { < 1)}，下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时， {L} {i} {{\,\!}^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 {L} {i_{x}} {C_{6}-} {xe} {{\,\!}^{-}═} {x} {L} {i} {{\,\!}^{+}+C_{6}}
C. 充电时，阳极的电极反应式为 {L} {i} {C} {o} {O_{2}-} {xe} {{\,\!}^{-}═L} {i} {{\,\!}_{1-}} {{\,\!}_{x}} {C} {o} {O_{2}+} {x} {L} {i} {{\,\!}^{+}}
D. 充电时，若转移 {1} {mole} {{\,\!}^{-}}，石墨 {(C_{6})} 电极将增重 {7} {xg}

A.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子得到 {Li^{+}}，在原电池中，阳离子移向正极，则 {Li^{+}} 在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B.放电时，负极 {Li_{x}C_{6}} 失去电子产生 {Li^{+}}，电极反应式为 {Li_{x}C_{6}-xe^{-}═xLi^{+}+C_{6}}，故B正确；
C.正极上 {Co} 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为： {Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}═LiCoO_{2}}，充电是放电的逆反应，故C正确；
D.充电时，石墨 {(C_{6})} 电极变成 {Li_{x}C_{6}}，电极反应式为： {xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}}，则石墨 {(C_{6})} 电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
{xLi^{+}～～～xe^{-}}
{1mol} {1mol}
可知若转移 {1mole^{-}}，就增重 {1molLi^{+}}，即 {7g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列行为中符合安全要求的是( )
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B.酒精、鞭炮等易燃易爆物品，危及安全，不能携带，故B正确；
C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A. {CO_{2}} {H_{2}O}
B. {NaCl} {HCl}
C. {CCl_{4}KCl}
D. {MgCl_{2}} {SO_{2}}

A. {CO_{2}} 和 {H_{2}O} 均只含极性共价键，故A正确；
B. {NaCl} 为离子键， {HCl} 为共价键，故B错误；
C. {CCl_{4}} 为共价键， {KCl} 为离子键，故C错误；
D. {MgCl_{2}} 含离子键， {SO_{2}} 含共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{SO_{2}} 有毒，但葡萄酒里都含有 {SO_{2}}，起保鲜、杀菌和抗氧化作用 {.} 下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中的 {SO_{2}} 对人体无害，是因为它的含量很少
B. 葡萄酒中的 {SO_{2}} 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的 {SO_{2}} 没有漂白性
D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 {SO_{2}} 的含量

A. {SO_{2}} 有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确； {B.} 二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确； {C.} 二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误； {D.} 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下， {23gNO_{2}} 含有 {N_{A}} 个氧原子
B. {1L0.1mol⋅L^{-1}} 的氨水含有 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-\!-\!}}
C. 常温常压下， {22.4LCCl_{4}} 含有个 {nN_{A}} 个 {CCl_{4}} 分子
D. {1molFe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应，转移 {2nN_{A}} 个电子

A.常温下， {23} {g} {NO_{2}} 含物质的量为 {23g/46g/mol=0.5mol}，含有 {N_{A}} 个氧原子，故A正确；
B. {1} {L} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水，含有一水合氨的物质的量为 {0.1} {mol}，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于 {0.1N_{A}} 个 {OH^{-}}，故B错误；
C.常温下，四氯化碳为液态， {22.4} {L} {CCl_{4}} 的物质的量不为 {1} {mol}，故C错误；
D. {Fe^{2+}} 与足量的 {H_{2}O_{2}} 溶液反应： {2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}， {1} {molFe^{2+}} 转移 {N_{A}} 个电子，故D错误。
最终答案：A