callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( )
A. 由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12} mol/L} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {{HCO}_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
B. 无色透明溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}， {Na^{+}}
C. 含有大量 {{AlO}_{2}^{-}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}
D. 能使 {pH} 试纸显红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}}

A.由水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L} 的溶液，为酸或碱溶液， {HCO_{3}^{-}} 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C.含有大量 {AlO_{2}^{-}} 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D.能使 {pH} 试纸显红色的溶液，显酸性， {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {H^{+}} 离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A. 在炭粉中加入 {KClO_{3}}，点燃时燃烧更为剧烈
B. 锌粉与稀硫酸反应比锌块与稀硫酸反应更剧烈
C. 固态 {FeCl_{3}} 和固体 {NaOH} 混合后，加入水能迅速产生沉淀
D. 双氧水中加入少量 {MnO_{2}}，即可迅速放出气体

A.在炭粉中加入 {KClO_{3}}，氯酸钾分解可生成氧气，促进燃烧，不是催化剂，故A错误；
B.锌粉与稀硫酸反应比锌块与稀硫酸反应更剧烈，是增加了接触面积，与催化剂无关，故B错误．
C. {FeCl_{3}} 和 {NaOH} 发生了复分解反应，在溶液中反应快，水不是催化剂，故C错误；
D. {H_{2}O_{2}} 中加入少量 {MnO_{2}}，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变，为催化剂，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N} {{\,\!}_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {1 mol} 氦气中有 {2} {N} {{\,\!}_{A}} 个氦原子
B. {14 g} 氮气中含 {N} {{\,\!}_{A}} 个氮原子
C. {2 L 0.3 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}} 溶液中含 {0.6} {N} {{\,\!}_{A}} 个 {Na^{+}}
D. {18 g} 水中所含的电子数为 {8} {N} {{\,\!}_{A}}

A.氦气为单原子分子， {1} {mol} 氦气中有 {N_{A}} 个氦原子，故A错误；
B. {n(N)= {14g}{14g/mol}=1mol }，氮原子数为 {N_{A}}，故B正确；
C. {n(Na_{2}SO_{4})=0.3mol/L×2L=0.6mol}， {n(Na^{+})=2×0.6mol=1.2mol}，因此含有的钠离子数为 {1.2N_{A}}，故C错误；
D. {18} {g} 水的物质的量为 {1mol}，含有的水分子数为 {N_{A}}，一个水分子含有 {10} 个电子，因此 {18} {g} 水中所含的电子数为 {10N_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A}， {B}， {C}， {D} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 {A} 的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {B} 是地壳中含量最高的元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {C} 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {D > C}
B. 离子半径： {D > B}
C. 只含 {B}， {C} 元素的化合物仅由离子键构成
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {C > D}

A、 {B} 、 {C} 、 {D} 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大， {B} 是地壳中含量最高的元素， {B} 为氧元素， {A} 的原子序数小于氧元素， {A} 的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍， {A} 有 {2} 个电子层，最外层电子数是 {4}，故A为 {C} 元素， {B} 原子的最外层电子数是 {D} 原子最外层电子数的 {2} 倍， {D} 元素原子最外层电子数为 {2}，原子序数大于氧元素，故D为 {Mg} 元素， {C} 原子最外层只有一个电子，处于第Ⅰ {A} 族，原子序数大于氧元素，故C为 {Na} 元素，以此解答。
A.原子半径： {C} { > } {D}，故A错误；
B.离子半径： {B} { > } {D}，故B错误；
C.只含 {B}， {C} 元素的化合物(过氧化钠)由离子键和共价键构成，故C错误；
D.最高价氧化物对应水化物的碱性： {C > D}，符合元素周期律，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于天然高分子化合物的是( )。
A. 淀粉
B. 葡萄糖
C. 氨基酸
D. 油脂

A.淀粉为多糖，属于天然高分子化合物，故A正确；
B.葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C.氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 实验操作 现象 结论 | | | |
| {A} 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水 变浑浊 该溶液中一定含有 {CO{_{3}}{^{2-}}} | | | |
| {B} 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片 不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 | | | |
| {C} 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜 色不变 该食盐中一定没有添加 {KIO_{3}} | | | |
| {D} 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.能使澄清石灰水变浑浊的气体有 {SO_{2}} 或 {CO_{2}}，则溶液中可能含有 {HCO_{3}^{-}} 、 {HSO_{3}^{-}} 、 {SO_{3}^{2-}} 等离子，不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.铁与浓硫酸发生钝化现象，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，故B错误；
C.淀粉遇 {I_{2}} 溶液才变蓝，要检验 {KIO_{3}}，需要先将 {IO_{3}^{-}} 转化为 {I_{2}}，故C错误；
D.苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，溶液变浑浊，则说明乙酸的酸性强于苯酚，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关 {NaClO} 和 {NaCl} 混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中， {H^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {Ag^{+}} 可以大量共存
B. 向该溶液中通入 {CO_{2}}，不发生化学反应
C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 {NaCl}
D. 将氯气通入 {NaOH} 溶液中可以得到该溶液

A. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {ClO^{-}} 发生氧化还原反应， {Cl^{-}} 、 {Ag^{+}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B.向该溶液中通入 {CO_{2}}，与 {NaClO} 溶液发生强酸制取弱酸的反应生成 {HClO}，故B错误；
C. {NaClO} 具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 {NaClO}，故C错误；
D.氯气通入 {NaOH} 溶液中，发生氧化还原反应，生成 {NaClO} 和 {NaCl}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )。
A. 乙烯使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

A.乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化还原反应，故A错误；
B.乙烯中含有官能团碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
C.苯与溴水发生了萃取现象，属于物理变化，不属于加成反应，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不属于加成反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {FeCl_{3}} 溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是( )
A. {HNO_{3}}
B. {H_{2}SO_{4}}
C. {NaOH}
D. {BaCl_{2}}

A.氯化铁与硝酸不反应，故A错误；
B.氯化铁与硫酸不反应，故B错误；
C.氯化铁与 {NaOH} 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D.氯化铁与氯化钡不反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {MgCl_{2}} 溶液中含 {Cl^{-}} 的数目为 {0.2N_{A}}
B. {100 g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇 {(C_{2}H_{6}O)} 水溶液中含有的氧原子数为 {4N_{A}}
C. 标准状况下， {11.2 L CCl_{4}} 中含有的分子数为 {2N_{A}}
D. {20 mL 2 mol·L^{-1} H_{2}O_{2}} 溶液中，溶质所含电子数为 {7.2N_{A}}

A.没有溶液体积无法计算离子数目，故A错误；
B.乙醇分子含有个 {1} 氧原子， {100g} 质量分数为 {46\%} 的乙醇水溶液乙醇的物质的量为： { {100g×46％}{46g/mol}=1mol }；水的物质的量为 { {100g-100g×46％}{18g/mol}=3mol }，故氧原子数为 {4N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. {20 mL 2 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 的物质的量为 {0.04mol}，溶质所含电子数为 {0.04mol× 18N_{A}mol^{-1}=0.72N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 因为 {SO_{2}} 有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 {KMnO_{4}} 溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 {SO_{2}}
C. {SO_{2}}，漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 因为高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
B.二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是 {SO_{2}}，故B正确；
C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
D.高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，是工业上制玻璃的化学反应原理，该反应之所以能发生，是因为二氧化碳易挥发，促使该反应能进行，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有 {8} 个主族， {8} 个副族
B. {IA} 族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有 {3} 个短周期， {4} 个长周期
D. 元素周期表将元素按照相对原子质量由小到大依次排列

A.元素周期表中有 {7} 个主族， {7} 个副族，一个第 {VIII} 族和一个 {0} 族，故A错误；
B. {IA} 族中 {H} 元素是非金属元素，故B错误；
C.元素周期表有 {3} 个短周期， {4} 个长周期，故C正确；
D.元素周期表将元素按照原子序数由小到大依次排列，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A. 氯化铝溶液
B. 氢氟酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氯化钠溶液

A. 氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，和二氧化硅不反应，所以可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；
B. 二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；
C. 氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开，因此不能用磨口玻璃塞。故C正确；
D. 氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报导，我国已研制出“可充室温钠 {-} 二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠 {-} 四甘醇二甲醚，电池总反应为： {4Na+3CO_{2}{充电}{{放电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}，生成固体 {Na_{2}CO_{3}} 沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是( )
A. 放电时钠金属片发生氧化反应
B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极
C. 充电时的阳极反应为 {C+2Na_{2}CO_{3}-4e^{-}=3CO_{2}↑+4Na^{+}}
D. 放电时每消耗 {3molCO_{2}}，转移 {12mol} 电子

A.放电时钠金属片作负极，钠失去电子发生氧化反应，故 {A} 正确；
B.原电池中正极上 {C} 得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故 {B} 正确；
C.充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为 {C+2Na_{2}CO_{3}−4e^{−}=3CO_{2}↑+4Na^{+}}，故 {C} 正确；
D.放电时每消耗 {3molCO_{2,}4molNa} 失去电子，转移 {4mol} 电子，故 {D} 错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )
A. 观察 {K_{2}SO_{4}} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B. {Na} 与 {NaCl} 在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}
D. 焰色反应一定发生化学变化

A.钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故A正确；
B.焰色反应是元素的性质，故含有钠元素的物质灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故可以用焰色反应来区别 {NaCl} 和 {KCl}，故C正确；
D.焰色反应是金属元素的物理性质，焰色反应不一定发生化学变化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. {C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖 {)+6O_{2}═6CO_{2}+6H_{2}O}
B. {CH_{3}COOH+KOH═CH_{3}COOK+H_{2}O}
C. 所有高温条件下发生的反应
D. 破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

A.C_{6}H_{12}O_{6}(} 葡萄糖 {aq)+6O_{2}→6CO_{2}+6H_{2}O} 是氧化反应，属于放热反应，故A错误；
B. {CH_{3}COOH+KOH⇌CH_{3}COOK+H_{2}O} 是酸碱中和反应，属于放热反应，故B错误；
C.高温条件下发生的反应可能是放热反应，如铝热反应需要高温引发，故C错误；
D.断键吸收能量，成键放出能量，破坏生成物全部化学键所消耗的能量和形成生成物全部化学键所放出的能量是相等的，破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量的是吸热反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对 {10mL1mol/L} 的盐酸与一小块大理石的化学反应： {CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A. 加入一定量的 {CaCl_{2}}
B. 加入 {5mL1.5mol/L} 的盐酸
C. 加入 {15mL0.5mol/L} 的盐酸
D. 加入 {5mLH_{2}O}

A.} 加入一定量的 {CaCl_{2}}，不影响反应物的浓度，化学反应速率不变，故A错误；
B.加入 {5mL1.5mol/L} 的盐酸，增大了反应物的浓度，化学反应速率提高，故B正确；
C.加入 {15mL0.5mol/L} 的盐酸，减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，故C错误；
D.加入 {5mLH_{2}O}，不影响生成物的浓度，对反应无影响，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下物质间的转化能通过一步反应实现的是( )
A. {N_{2}→NO_{2}}
B. {NH_{3}→N_{2\;}}
C. {CuO→Cu(OH)_{2}}
D. {S→SO_{3}}

A. {N_{2}} 和氧气反应生成 {NO}，故A错误；
B. {NH_{3}} 和氧化剂作用可以得到 {N_{2\;}}，故B正确；
C. {CuO} 不溶于水，所以不能通过一得到 {Cu(OH)_{2\;}}，故C错误；
D. {S} 和氧气作用得到 {SO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}mol^{-1}}，用 {N_{A}} 表示，下列说法中一定正确的是( )
A. {100mL} {2.0mol/L} 的盐酸溶液中氢离子数为 {2N_{A}}
B. {0.1mol} {CH_{4}} 所含的电子数为 {1N_{A}}
C. {Na_{2}O_{2}} 与 {H_{2}O} 反应生成 {1.12LO_{2}(} 标准状况)，反应中转移的电子数为 {2×6.02×10^{22}}
D. 标准状况下， {22.4L} {Cl_{2}} 和 {HCl} 的混合气体中含分子总数为 {2×6.02×10^{23}}

A.100mL} {2.0mol/L} 的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量为： {2mol/L×0.1L=0.2mol}， {0.2mol} 氯化氢能够电离出 {0.2mol} 氢离子，溶液中氢离子数为 {0.2N_{A}}，故A错误；
B. {0.1mol} 甲烷中含有 {1mol} 电子，所含的电子数为 {1N_{A}}，故B正确；
C.标况下 {1.12L} 氧气的物质的量为： { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}，过氧化钠与水反应生成 {0.05mol} 氧气转移了 {0.1mol} 电子，反应中转移的电子数为 {6.02×10^{22}}，故C错误；
D.标况下， {22.4L} {Cl_{2}} 和 {HCl} 的混合气体的物质的量为 {1mol}，含分子总数为 {6.02×10^{23}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A. 甲苯燃烧时产生带有浓烈的黑烟的火焰
B. {1mol} 甲苯最多能与 {3mol} 氢气发生加成反应
C. 甲苯与硝酸作用可得到 {2}， {4}， {6-} 三硝基甲苯
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故A错误；
B. {1mol} 甲苯或 {1mol} 苯都能与 {3molH_{2}} 发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故B错误；
C.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故C正确；
D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)} 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率减慢的是
A. 减少 {C} 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A.因该反应中只有 {C} 为纯固体，则减少 {C} 的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C.保持体积不变，充入 {N_{2}}，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D.保持压强不变，充入 {N_{2}}，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为： {Na+KCl {高温}{=} } {NaCl+K↑}。该反应属于
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 分解反应
D. 化合反应

A.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B.反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.反应物有两种，不是分解反应，故C错误；
D.生成物有两种，不是化合反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于放热反应的是
A. 木炭燃烧
B. 生石灰与水反应
C. 酸碱中和反应
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应

A.木炭燃烧反应是放热反应，故A错误；
B.生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 与 {NH_{4}Cl} 晶体是吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是( )
A. 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
B. 用嘴吹灭酒精灯火焰
C. 加热试管里的液体时，试管口对着他人
D. 把水注入浓硫酸中进行稀释

A.} 不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸，所以点燃前应检查纯度，故A正确；
B.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故B错误；
C.加热试管里的液体时，试管口对着他人容易造成伤害，试管口不能对着自己或者他人，故C错误；
D.浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；
故选： {A} ．
A.不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸；
B.根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭进行解答；
C.加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人；
D.浓硫酸稀释产生大量的热；
化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力，注意对常见化学事故的处理方法的积累，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知同周期 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则下列判断中正确的是
A. 元素非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
B. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
D. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强

A.由 {HXO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{2}} {YO} {{\,\!}_{4}} { > H} {{\,\!}_{3}} {ZO} {{\,\!}_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，则非金属性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序依次减弱，故A正确；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐增强，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故C错误；
D.非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序逐渐减弱，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A. {2mol/L} 盐酸与锌反应时，加入 {4mol/L} 的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
B. 对于可逆反应 {2CO+2NO⇌ N_{2}+2CO_{2}}，使用合适催化剂可以加快反应速率但不改变限度
C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 在 {K_{2}SO_{4}} 和 {BaCl_{2}} 两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

A.该反应实质是氢离子和 {Zn} 的反应，所以氢离子浓度影响反应速率，加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需活化能，从而加快反应速率，能同等程度的增大正逆反应速率，故B正确；
C.合成氨的反应是放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.该反应中没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强，化学反应速率不变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {A} {B} {C} {D} | | | | |
| 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) | | | | |
| 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 {KI} 溶液 | | | | |
| 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {CaO} 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B.乙酸与 {NaOH} 反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D.溴与 {KI} 反应生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选 {NaOH} 溶液、分液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是 ( )
A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第 {n} 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为 {(8-n)}
B. {SiCl_{4}} 、 {PCl_{3}} 分子中各原子最外层均达到 {8} 电子稳定结构
C. {M} 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的 {M} 层电子数不一定相等
D. 由Ⅰ {A} 族和Ⅵ {A} 族短周期元素形成的原子个数比为 {1∶1}，电子总数为 {38} 的化合物，是含有共价键的离子型化合物

A.不考虑过渡元素每周期最外层电子数从 {1} 递增到 {8(} 第一周期除外)，当元素最外层电子数小于或等于电子层数，该元素属于金属；当元素最外层电子数大于电子层数，该元素属于非金属，故元素周期表中，除第一和第七周期外，第 {n} 周期所含主族金属元素种数为 {n}，非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为 {(8-n)}，故A正确；
B. {SiCl_{4}} 分子中硅原子与氯原子之间形成 {1} 对共用电子对，硅原子形成 {4} 个 {Si-Cl} 键，各原子满足 {8} 电子稳定结构， {PCl_{3}} 分子中磷原子与氯原子之间形成 {1} 对共用电子对，磷原子形成 {3} 个 {P-Cl} 键，各原子满足 {8} 电子稳定结构，故B正确；
C. {M} 层电子为奇数则一定是最外层电子，而最外层电子数一定等于主族的序数，故C错误；
D.由Ⅰ {A} 族和Ⅵ {A} 族短周期元素形成的原子个数比为 {1}： {1}，电子总数为 {38} 的化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A. 加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，一定有 {Cl^{-}}
B. 加入 {BaCl_{2}} 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入 {Na_{2}CO_{3}} 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 {Ba^{2+}}
D. 加入 {NaOH} 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}

A.} 加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为 {AgCl} 、 {Ag_{2}CO_{3}} 、 {Ag_{2}SO_{4}} 等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B.检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成 {AgCl} 沉淀，故B错误；
C.也可能为 {Ca^{2+}}，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，故C错误；
D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在 {NH_{4}^{+}}，故D正确。
故选： {D}。
A.加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为 {AgCl} 、 {Ag_{2}CO_{3}} 、 {Ag_{2}SO_{4}} 等；
B.可能生成 {AgCl} 沉淀；
C.也可能为 {Ca^{2+}}。
D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}} {B} 用激光笔照射鸡蛋白溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体 {C} 某气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中 紫色褪去 该气体一定是 {SO_{2}} {D} 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 {K^{+}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 白色沉淀可能为 {AgCl}，则某溶液中加入盐酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或 {SO_{4}^{2-}}，但二者不能同时存在，故A错误；
B.胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；
C.具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中，紫色褪去，则气体可能为 {SO_{2}} 或乙烯、乙炔等，故C错误；
D.观察 {K} 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含 {Na} 元素，可能含 {K} 元素，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知钍 {(^{232}_{90}Th)} 的原子可发生下列放射性变化： {{\,\!}^{232}_{90}Th →^{228}_{88}X+^{4}_{2}He}，生成的 {X} 是与 {Mg} 同主族的一种元素的原子。下列对元素 {X} 的推断正确的是
A. {X} 原子核外有 {6} 个电子层
B. {X} 的碳酸正盐不溶于水
C. {X} 的最高化合价为 {+3} 价
D. {X} 的氢氧化物是一种弱碱

A. {86} 氡在周期表第六周期， {88} 号应该在第七周期，原子核外有 {7} 个电子层，故A错误；
B.根据铍、镁、钙、钡碳酸盐的溶解性越来越小推测出 {X} 的碳酸正盐不溶液水，故B正确；
C. {X} 为第Ⅱ {A} 族的元素，最高正价为 {+2}，故C错误；
D. {X} 是与 {Mg} 同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强， {X} 的金属性大于它前边的金属(同一主族的金属)，所以 {X} 的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物(同一主族的金属)，氢氧化钡是强碱，所以 {X} 的氢氧化物是一种强碱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Q} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 、 {Y} 是金属元素， {X} 的焰色呈黄色 {.} 五种元素核电荷数之和为 {54}，最外层电子数之和为 {20.W} 、 {Z} 最外层电子数相同， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍 {.} 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 {Y} 的单质 {.} 则下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Q > W}
B. {Q} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 和 {2}： {1} 的化合物
C. {X} 与 {W} 能形成两种常见的化合物
D. {Y} 单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为 {X > Y > Q > W}，故A正确；
B. {Q} 和 {W} 可形成原子个数比为 {1}： {1} 和 {1}： {2} 的化合物分别为 {CO} 、 {CO_{2}}，故B错误；
C.钠与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C正确；
D. {Y} 为 {Al}，金属铝能够与氢氧化钠溶液、盐酸反应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确且对应的 { H} 与括号内表述相符的是 ( )
A. {2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(} 燃烧热)
B. {NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)}； { H=-57.3kJ/mol(} 中和热)
C. {H2O (g) = H2 (g) + {1}{2} O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (} 反应热)
D. {C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(} 反应热)

A.燃烧热是 {1mol} 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的物质的量为 {2mol}，故A错误；
B.醋酸是弱酸，电离吸收热量，故氢氧化钠和醋酸放出的热量不是中和热，故B错误；
C.水分解生成氧气和氢气为吸热反应，反应热为正值，故C错误；
D.该热化学方程式正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X}， {Y}， {Z} 为同周期元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > _{》}H_{3}ZO_{4}}，则下列判断不正确的是
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 气态氢化物的稳定性 {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}
C. 非金属性 {X > Y > Z}
D. 阴离子的还原性 {Z^{3-} > Y^{2-} > X^{--}}

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故B正确；
C.同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以非金属性 {X > Y > Z}，故C正确；
D.元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以阴离子的还原性： {Z^{3-} > Y^{2-} > X^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一种由甲醇 {(CH_{3}OH)} 、氧气和 {30％KOH} 溶液为电解质溶液组成的新型燃料电池。该电池在使用时的电极反应如下： {{C}{{{H}}_{{3}}}{O}{{{H}}^{-}}{6}{{{e}}^{-}}+{8O}{{{H}}^{-}}={CO}_{{3}}^{{2-}}+{6}{{{H}}_{{2}}}{O}}； {{{{O}}_{{2}}}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}+{4}{{{e}}^{-}}={4O}{{{H}}^{-}}}。则下列说法中正确的是
A. 通入氧气的一极是负极
B. 放电时，溶液中的 {OH^{-}} 向正极移动
C. 该电池工作时甲醇一极附近溶液的碱性降低
D. 反应中若有 {6mol} 电子发生转移，则有 {32gCH_{3}OH} 被还原

A. 通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以为原电池正极，故A错误；
B. 放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中的 {OH^{−}} 向负极移动，故B错误；
C. 负极反应式为 {2CH_{3}OH+16OH^{−}−12e^{−}=2CO_{3}^{2−}+12H_{2}O}，负极上氢氧根离子参加反应且生成水，导致氢氧根离子浓度减小，溶液的 {pH} 减小，故C正确；
D. 放电时，甲醇失电子发生氧化反应，被氧化，根据 {2CH_{3}OH+16OH^{−}−12e^{−}=2CO_{3}^{2−}+12H_{2}O} 可知，若有 {6mol} 电子发生转移，则被氧化的 {CH_{3}OH} 质量 {={6mol}{12mol} ×2mol×32g/mol=32g}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列气体中，不能用排水法收集的是( )
A. {H_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}} {{\,\!}}
B. {NH_{3}}
C. {NO}
D. {O_{2}}

A.氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；
B.氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；
C.一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故C错误；
D.氧气不易溶于水，能用排水法收集，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀硝酸中加入 {FeO}： {FeO+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}O}
B. 向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液： {Ca^{2+}+HCO{_{3}}{^{-}}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
C. 向 {AgNO_{3}} 溶液中加入过量的氨水： {Ag^{+}+NH_{3}·H_{2}O═AgOH↓+NH{_{4}}{^{+}}}
D. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气： {2Cu+4H^{+}+O_{2} { }{=} 2Cu^{2+}+2H_{2}O}

A.向稀硝酸中加入 {FeO} 发生氧化还原反应生成 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 、 {NO} 和水，故A错误；
B.向 {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液中加入过量 {NaOH} 溶液反应的离子方程式为： {Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故B错误；
C.向 {AgNO_{3}} 溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为： {Ag^{+}+2NH_{3}·H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H_{2}O}，故C错误；
D.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气： {2Cu+4H^{+}+O_{2}=2Cu^{2+}+2H_{2}O}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. {HF} 、 {HCL} 、 {HBr} 、 {HI} 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥，故A错误；
B.同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，故B错误；
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外，故C错误；
D.由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
A. 有 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池，其负极反应式为： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}
B. {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Al-3e^{-}═Al^{3+}}
C. 由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，其负极反应式为： {Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}
D. 由 {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}

A.} 由 {Al} 、 {Cu} 、稀 {H_{2}SO_{4}} 组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为： {Al-3e^{-}=Al^{3+}}，故A正确；
B. {Mg} 、 {Al} 、 {NaOH} 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为： {Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.由 {Fe} 、 {Cu} 、 {FeCl_{3}} 溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为： {Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}，故C正确；
D. {Al} 、 {Cu} 、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )
A. {CO_{2}} 是形成酸雨的主要物质
B. {CO_{2}} 导致温室效应，是一种大气污染物
C. {CO_{2}(g)+C(s) {高温}{⇌} 2CO(g) H > 0}，高温有利于该反应自发进行
D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

A. {CO_{2}} 是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A错误；
B.二氧化碳无污染，不是大气污染物，故B错误；
C. {C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)}，反应前后气体体积增大， { S > 0}， { H > 0}，满足 { H-T S < 0}，需要在高温下进行，故C正确；
D.大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用 {pH} 试纸测双氧水的 {pH}
B. 用酸式滴定管量取 {20.00} {mL} 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液
C. 用托盘天平称取 {5.85} {g} {NaCl} 晶体
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.} 双氧水具有漂白性，会把 {pH} 试纸漂泊，测不出双氧水的 {pH} 值，故A错误；
B.酸式滴定管准确测量到 {0.01mL}，用酸式滴定管量取 {20.00mL} 的酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液，故B正确；
C.用托盘天平称取，只能准确称量到 {0.1g}，无法称取 {5.85 g NaCl} 晶体，故C错误；
D. {Na_{2}CO_{3}} 水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于气体摩尔体积的叙述正确的是
A. 在标准状况下， {22.4L} 氧气的物质的量是 {1mol}
B. 在标准状况下， {1mol} 任何物质的体积约为 {22.4L}
C. 在标准状况下，每摩尔水的体积是 {22.4L}
D. {1mol} 任何气体的体积一定是 {22.4L}

A. 标准状况下， {22.4 L} 的任何气体的物质的量都是 {1 mol}，故A正确；
B. 在标准状况下， {1mol} 任何气体所占的体积都约为 {22.4L}，固体和液体的体积不能根据气体摩尔体积计算，故B错误；
C. 在标准状况下，水是液体，不能根据气体摩尔体积计算体积，故C错误；
D. 气体的体积受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下， {1mol} 任何气体的体积都约是 {22.4L}；
标准状况下， {22.4 L} 的任何气体的物质的量都是 {1 mol}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子式为 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的有机物在一定条件下具有如下性质：
 {①} 在浓硫酸存在下，能与 {CH_{3}CH_{2}OH} 、 {CH_{3}COOH} 反应；
 {②} 在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；
 {③} 在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为 {C_{4}H_{6}O_{2}} 的五元环状化合物；
则 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的结构简式为( )
A. {HOCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(OH)CH_{2}COOH}
C. {HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}
D. {CH_{3}CH_{2}CH(OH)COOH}

A.} 不能与乙醇反应，不能发生消去反应，不能形成五元环状化合物，故A错误；
B.不能形成五元环状化合物，故B错误；
C.符号上述条件，故C正确；
D.不能形成五元环状化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C. 所有的有机化合物都易燃烧
D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

A.含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等虽含碳，但其结构、性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；
B.根据相似相容原理，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴、碘等单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；
C.绝大多数有机物易燃烧，少数有机物如四氯化碳不发生燃烧，曾经做高效灭火剂，故C错误；
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一大试管中装入 {10 mL NO}，倒立于水槽中，然后慢慢地通入 {10 mL O_{2}}，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是
A. 试管内气体呈红棕色
B. 试管内气体无色，是 {NO}
C. 试管内气体无色，是 {O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. 试管内液面下降

A.上述分析可知，剩余气体为 {NO}，气体不可能呈红棕色，故A错误；
B.慢慢地通入 {10mLO_{2}}，依据化学方程式计算消耗 {O_{2}} 气体 {7.5ml}，若最终有气体剩余，气体是 {O_{2}}，故B错误；
C. {4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，大试管中装入 {10mL NO}，倒立于水槽中，然后慢慢地通入 {10mLO_{2}}，剩余气体是 {O_{2}}，所以试管内气体无色，故C正确；
D.一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变小，导致液面在不停上升，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 实验室制乙烯时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙烯，应先通过足量氢氧化钠溶液吸收挥发出来的乙醇并除去二氧化硫
B. 实验室制乙炔时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙炔，应先通过足量的硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质
C. 探究乙酸乙酯在不同浓度碱溶液条件下水解速率可以通过其他条件相同时酯层完全消失的时间来判断
D. 乙醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故甲醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸

A.} 实验室制乙烯时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙烯，由于乙醇和二氧化硫也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通过足量氢氧化钠溶液吸收挥发出来的乙醇并除去二氧化硫，故A正确；
B.由于制取的乙炔中混有硫化氢，硫化氢也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验室制乙炔时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙炔，应先通过足量的硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，故B正确；
C.由于乙酸乙酯不溶于水，所以乙酸乙酯在水中形成油层，可以通过观察油层的消失时间判断乙酸乙酯的水解程度，故C正确；
D.乙醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，但是甲醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化生成的是甲醛，不是甲酸，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )
元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {Q} 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} {102} 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {-3} {-2} {+6} 、 {-2} | | | | | |
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X < Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 氢化物的沸点 {H_{2}W > H_{2}Q}

A.同主族自左而右金属性减弱，故金属性 {Mg > Al}，故A错误；
B.一定条件下，氮气与氧气反应生成 {NO}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D.水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，氢化物的沸点 {H_{2}O > H_{2}S}，故D正确。
故选： {D}。
短周期元素中， {W} 和 {Q} 的化合价都有 {-2} 价，为Ⅵ {A} 族元素， {Q} 的最高价为 {+6} 价， {W} 无正价，则 {Q} 为 {S} 元素， {W} 为 {O} 元素； {Z} 有 {+5} 、 {-3} 价，处于 {VA} 族，原子半径小于 {S}，与 {O} 的半径相差不大，故 {Z} 为 {N} 元素； {X} 、 {Y} 分别为 {+2} 、 {+3} 价，分别处于Ⅱ {A} 族、Ⅲ {A} 族，原子半径 {X > Y > S}，故 {X} 为 {Mg} 、 {Y} 为 {Al}，结合元素周期律知识解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：曾有一载苯的槽罐车侧翻，罐内 {15 t} 苯泄漏入路边的水渠，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )
A. 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，如果有一个火星就可能引起爆炸
C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
D. 有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量 的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

A.苯和水互不相溶，大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；
B.苯易挥发、易燃，容易引发爆炸事故，故B正确；
C.苯的密度比水小，和水互不相溶，苯在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；
D.苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素具有相同的电子层数，且它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是：
A. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增大
B. 最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小
C. 单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增强
D. 气态氢化物稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减弱

A.同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序减小，故A错误；
B.同一周期元素，最外层电子数按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序增大，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，非金属性 {X < Y < Z}，所以单质的氧化性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增强，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 {X < Y < Z}，氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 顺序增大，故D错误。
最终答案：C