callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实中，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径： {K > Ca > Mg}
B. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
C. 热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}
D. 酸性： {H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}

A.同周期元素，随原子序数递增，半径逐渐减小，同主族元素，随原子序数递增，半径逐渐增大，则原子半径： {K > Ca > Mg}，能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B.同周期元素随原子序数递增金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2\;} > Al(OH)_{3}}，能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C.同周期元素，随原子序数递增，非金属性增强，同主族元素，随原子序数递增，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性： {HF > HCl > H_{2}S}，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，同主族元素，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱， {H_{2}SO_{3}} 不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应
B. 丙烯能发生加成反应，丙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 苯与硝酸在 {50℃～60℃} 时发生取代反应，甲苯与硝酸在 {30℃} 下就能发生取代反应

A.苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应，说明羟基连接在苯环上时 {O-H} 易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A错误；
B.丙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而丙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，丙烷不能发生加成反应，所以丙烯和丙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B正确；
C.甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响使甲基的化学性质变得活泼，故C错误；
D.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A. 酸性： {HClO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. 氢化物稳定性： {H_{2}S > HF > H_{2}O}
C. 碱性： {NaOH > Mg(OH)_{2} > Ca(OH)_{2\;\;\;\;}}
D. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}

A.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。同一周期中，元素非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性： {Cl > S > P}，则酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。同周期中元素非金属性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性 {F > O > S}，则稳定性： {HF > H_{2}O > H_{2}S}，故B错误；
C.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。同周期元素金属性随着原子序数的增大而减小，同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增大，所以金属性： {Ca > Mg}，则碱性： {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。同主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性 {F > Cl > Br > I}，所以氧化性： {F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列递变规律正确的是
A. 碱性： {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}
B. 金属性： {Na < Mg < Al < Si}
C. 半径大小： {Ca^{2+} > Mg^{2+} > O^{2-} > F^{-}}
D. 稳定性： {HF < HCl < H_{2}S < PH_{3}}

A. {K} 和 {Ca}， {Mg} 和 {Al} 是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越弱，则碱性 {KOH > Ca(OH)_{2}}， {Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3,}Ca} 和 {Mg} 同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 {Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2}}，故碱性 {KOH > Ca(OH)_{2} > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}，故A正确；
B. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，且 {Si} 是非金属元素，无金属性，故B错误；
C.电子数相同，而核电荷数不同，核电和数越大，核的吸引力越大，半径越小，所以 {O^{2-} > F^{-} > Mg^{2+}}，故C错误；
D. {P} 、 {S} 、 {Cl} 是同周期元素，非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，则稳定性： {HCl > H_{2}S > PH_{3}}， {F} 、 {Cl} 是同主族元素，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其对应的氢化物越不稳定，则稳定性： {HF > HCl}，故稳定性 {HF > HCl > H_{2}S > PH_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电化学的理解正确的是( )
A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应
C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

A.} 原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子，例如燃料电池，故A错误；
B.电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误；
C.原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；
D.原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素周期表中未呈周期性变化的是
A. 原子序数
B. 元素性质
C. 原子半径
D. 化合价

A.原子序数随着核电荷数增大而增大，不呈现周期性变化，故A错误；
B.元素性质随着核电荷数增大而增大，呈现周期性变化，故B正确；
C.原子半径随着核电荷数增大而增大，呈现周期性变化，故C正确；
D.化合价随着核电荷数增大而增大，呈现周期性变化，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {Cl_{2}} 制成漂白粉的主要目的是( )
A. 增强漂白和消毒作用
B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C. 使它转化为较易溶于水的物质
D. 增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

A.将 {Cl_{2}} 制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不会改变，故A错误；
B.氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；
C.将 {Cl_{2}} 制成漂粉精是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故C错误；
D.将 {Cl_{2}} 制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作用效果不会改变，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. {15.6gNa_{2}O_{2}} 固体中离子总数为 {0.8N_{A}}
B. {1.0L1.0mol/L} 的 {NaAlO_{2}} 溶液中含有的氧原子数为 {2N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4L O_{2}} 参与反应时转移的电子数为 {0.4N_{A}}
D. 常温常压下， {92gNO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中含有的原子数为 {6N_{A}}

A. {1molNa} {2} {O} {2} 含有 {3mol} 离子， {15.6g} {Na_{2}O_{2}} 晶体的物质的量是 {0.2mol}，含有的离子总数为 {0.6N_{A}}，故A错误；
B.偏铝酸钠溶液中溶剂水中也含有氧元素， {1.0L} {1.0mol⋅L^{-1}} 的 {NaAlO_{2}} 水溶液中含有的氧原子数大于 {2N_{A}}，故B错误；
C.标准状况下， {O_{2}} 参与反应时可以生成 {-1} 价也可以生成 {-2} 价转移的电子数为 {0.2NA} 或 {0.4N_{A}}，故C错误；
D.常温常压下， {92gNO_{2}} 或 {92gN_{2}O_{4}} 气体含有的原子数均为 {6N_{A}}，所以 {92g} 二者的混合气体中含有的原子总数为 {6N_{A}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件” {.} 气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是( )
A. 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 {9} 种
C. 气溶胶分散质粒子直径在 {1nm-100nm} 之间
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液边震荡可制备 {Fe(OH)_{3}} 胶体

A.丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A正确；
B.分散剂和分散质都存在 {3} 种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与 {3} 种不同状态的分散质组成了 {3} 种分散系，所以总共可以组成 {3×3=9} 种分散系，故B正确；
C.气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在 {1nm-100nm} 之间，故C正确；
D.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 {FeCl_{3}} 溶液边震荡可制备 {Fe(OH)_{3}} 沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关物质结构的下列说法中正确的是
A. 碘升华时破坏了共价键
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D. {HF} 的分子间作用力大于 {HCl}，故HF比 {HCl} 更稳定

A.碘是由分子组成的物质，升华时破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，故A错误；
B.含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C.氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏电离生成钠离子与氯离子，故C正确；
D. {HF} 比 {HCl} 稳定是因为， {H-F} 键比 {H-Cl} 稳定，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.1mol/L} 的下列溶液由常温升高到 {100℃}，此时水的离子积常数 {K_{w}=1.0×10^{-12}}，下列溶液的 {pH} 不变的是
A. {NaCl} 溶液
B. {NaOH} 溶液
C. {NaHCO_{3}} 溶液
D. {NaHSO_{4}} 溶液

A.氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离， {Kw} 会升高，氢离子的浓度变大， {pH} 减小，故A错误；
B.升高温度时 {NaOH} 溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的 {pH} 变小，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 是强碱弱酸盐，在溶液中能水解显碱性，而升高温度时，水解被促进，故溶液中的氢氧根的浓度增大，故 {pH} 会发生变化，故C错误；
D. {NaHSO_{4}} 在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故 {0.1mol/L} 的溶液 {NaHSO_{4}} 中氢离子浓度为 {0.1mol/L}，当加热时氢离子浓度不变，则 {pH} 不变，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下反应 {N_{2}+O_{2}⇌ 2NO} 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大
B. 恒容，充入 {N_{2\;\;\;\;}}
C. 恒容，充入 {He}
D. 恒压，充入氩气

A.缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；
B.恒容，充入 {N_{2}}，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C.恒容，充入 {He}，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D.恒压，充入氩气，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 的部分电离能如下表所示：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| {I_{1}/kJ·mol^{-1}} {I_{2}/kJ·mol^{-1}} {I_{3}/kJ·mol^{-1}} {I_{4}/kJ·mol^{-1}} {I_{5}/kJ·mol^{-1}} | | | | |
| {738} {1451} {7733} {10540} {13630} | | | | |
下列说法正确的是
A. {X} 的最外层有 {3} 个电子
B. {X} 一定是 {Mg}
C. {X} 可能是 {Be} 或 {Mg}
D. {X} 能与冷水剧烈反应

A. {X} 的最外层有 {2} 个电子，故A错误；
B. {X} 为 {Mg} 元素，故B正确；
C. {X} 为 {Mg} 元素，故C错误；
D. {Mg} 与冷水几乎不反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {(HO{)}_{2}R{O}_{3} } 的酸性比 {(HO{)}_{2}R{O}_{2} } 弱
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A.非羟基氧的数目越多，含氧酸的酸性越强， {(HO{)}_{2}R{O}_{3} } 的酸性比 {(HO{)}_{2}R{O}_{2} } 强，故A错误；
B.分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，不影响分子的稳定性，故B错误；
C.氢氧化钠为离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故C正确；
D.配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A. {2 mol H_{2}O} 的摩尔质量和 {1 mol H_{2}O} 的摩尔质量
B. {200 mL 1 mol·L^{−1}} 氯化钙溶液中 {c(Cl^{−})} 和 {100 mL 2 mol·L^{−1}} 氯化钾溶液中 {c(Cl^{−})}
C. 常温下 {64 g} 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 {22.4 L} 一氧化碳中氧原子数
D. {20\%NaOH} 溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度和 {10\%NaOH} 溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度

A. {2mol} 水的质量是 {1mol} 水的质量的 {2} 倍，但水的摩尔质量为定值是 {18g/mol}，故A错误；
B. {1mol/L} 氯化钙溶液中 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=1mol/L}， {2mol/L} 氯化钾溶液中 {c(Cl} {{\,\!}^{-}} {)=2mol/L}，氯离子浓度后者是前者的 {2} 倍，故B错误；
C.二氧化硫物质的量为 { {64g}{64g/mol}} {=1mol}，含有氧原子物质的量为 {2mol}，标况下 {22.4LCO} 物质的量为 {1mol}，含有 {O} 原子物质的量为 {1mol}，前者是后者的 {2} 倍，故C正确；
D.溶液物质的量浓度 {c=} { {1000ρω}{M}}， {20\%NaOH} 溶液密度大于 {10\%} 的 {NaOH} 溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的 {2} 倍，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是( )
A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 、 {H} {+} 和 {H} {2} 是氢元素的四种不同粒子
B. {O} {3} 和 {O} {2} 、石墨和金刚石均为同位素
C. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 和 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 是不同的核素
D. {12} {C} 和 {14} {C} 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

A. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 、 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 、 {H^{+}} 和 {H_{2}} 是分别表示：质子数为 {1} 中子数为 {0} 的氢原子、质子数为 {1}，中子数为 {1} 的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B. {O} {{\,\!}_{3}} 和 {O} {{\,\!}_{2}}，都是由氧元素组成的不同单质；金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，所以同素异形体，故B错误；
C. {{\,\!}_{1}^{1} {H} } 和 {{\,\!}_{1}^{2} {H} } 的质子数均为 {1}，中子数不同，是不同的核素，故C正确；
D.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同， {{\,\!}^{12}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数都为 {6}，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中 {.} 反应后固体的质量 {—} 定增加的是( )
A. {MnO_{2}} 中加入 {H_{2}O_{2}} 溶液
B. 高温加热 {C} 与 {SiO_{2}} 混合粉末
C. 加热 {Na_{2}O_{2}} 与 {NaHCO_{3}} 的混合物
D. {Cu} 丝插入 {AgNO_{3}} 溶液

A. {MnO} {{\,\!}_{2}} 中加入 {H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 溶液， {MnO} {{\,\!}_{2}} 是催化剂质量不变，故A错误；
B.高温加热 {C} 与 {SiO} {{\,\!}_{2}} 混合粉末，生成 {CO} 气体，固体质量减少，故B错误；
C.加热 {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 与 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 的混合物，生成气体，固体质量减少，故C错误；
D. {Cu} 丝插入 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液， {Cu} 上析出 {Ag}，固体质量增加，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 混合溶液： {2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})]}
B. 浓度相等的 {a} 、 {NH_{4}HSO_{4}} 溶液、 {b} 、 {NH_{4}HCO_{3}} 溶液、 {c} 、 {NH_{4}Cl} 溶液中的 {c(NH_{4}^{+})}： {a > b > c}
C. {NaHSO_{3}} 溶液显酸性， {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}} {) > c(H^{+}) > c(OH^{-}) > c(SO_{3}^{2-})}
D. {pH=3.6} 的 {0.lmol/LHX} 与 {0.lmol/LNaX} 的混合溶液中， {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(X^{-})-c(HX)}

A.} 浓度均为 {0.2mol⋅L^{-1}} 的 {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 混合溶液中存在物料守恒， {2n(Na)=3n(C)}， {2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})]+c(H_{2}CO_{3})}，故A错误；
B.浓度相等的 {a.NH_{4}HSO_{4}} 溶液中 {H^{+}} 抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大； {b.NH_{4}HCO_{3}} 溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小； {c.NH_{4}Cl} 溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以 {c(NH_{4}^{+})}： {a > c > b}，故B错误；
C. {NaHSO_{3}} 溶液显酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解， {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}} {) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}，故C错误；
D. {pH=3.6} 的 {0.lmol/LHX} 与 {0.lmol/LNaX} 的混合溶液中， {HX} 电离程度大于 {X^{-}} 离子水解程度，电荷守恒： {c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(X^{-})}，物料守恒： {c(X^{-})+c(HX)=2c(Na^{+})}，带入计算得到 {2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(X^{-})-c(HX)}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的体积约为 {22.4L} 的是( )
A. 标准状况下 {1mol H_{2}O}
B. {20℃} 、 {101 kPa} 时 {36.5gHCl}
C. 常温常压下 {17gNH_{3}}
D. 标准状况下 {0.4 mo} {l H_{2}} 和 {0.6mol O_{2}} 的混合气

A.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，故A错误；
B. {36.5gHCl} 的物质的量为 {1mol}，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以 {20℃} 、 {101kPa} 时 {36.5gHCl} 的体积大于 {22.4L}，故B错误；
C.常温常压下 {17} {g} {NH_{3}}，的物质的量为 {1mol}， {17} {g} {NH_{3}} 所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 {22.4L/mol}，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时 {17} {g} {NH_{3}} 的体积大于 {22.4L}，故C错误；
D. {0.4molH_{2}} 和 {0.6molO_{2}} 的混合气体二者共存，共 {1mol}，标准状况下，气体摩尔体积为 {22.4L/mol}，所以 {0.4molH_{2}} 和 {0.6molO_{2}} 的混合气体的体积为 {22.4L}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程没有发生化学反应的是( )。
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

A.用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；
B.用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，生成可用溶于水的物质，属于化学变化，故B错误；
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，故C错误；
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某化学反应达到化学平衡： {A(g)+3B(g)⇌ 2C(g) Δ} {H} { < 0}，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

A.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 工业上通过电解熔融的氯化钠可制备金属钠，该工业称为“氯碱工业”
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C. 盛放氢氧化钠溶液可以用玻璃试剂瓶，试剂瓶需要使用橡胶塞
D. 金属镁失火不可用水来灭火，也不可用泡沫灭火器

A.工业上通过电解熔融的氯化钠可制备金属钠，工业上通过惰性电极电解饱和氯化钠溶液称为“氯碱工业”，故A错误；
B.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故B正确；
C.氢氧化钠和玻璃的中的二氧化硅反应，导致玻璃塞打不开，试剂瓶需要使用橡胶塞，不能用玻璃塞，故C正确；
D.金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，因 {Mg} 在 {CO_{2}} 中能继续燃烧，不能用 {CO_{2}} 来扑灭，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. {25 ℃} 时， {0.1 mol·L^{-1}} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. {CH_{3}} {COOH} 溶液加水稀释后，溶液中 { {c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}} 的值减小

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故A错误；
B.硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，则 {25 ℃} 时， {0.1 mol·L^{-1}} 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故B错误；
C.氯化铵是强电解质，次氯酸属于弱电解质，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 溶液加水稀释后，电离平衡正向移动， {n(CH_{3}COOH)} 减小， {n(CH_{3}COO^{-})} 增大，则溶液中 {{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{−})} } 的值减小，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应 {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH⇌ } {CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}，下列说法错误的是
A. 减小乙酸的浓度可以降低反应速率
B. 升高温度可以加快反应速率
C. 使用催化剂可以加快反应速率
D. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

A. {.} 减小反应物的浓度可以降低反应速率，故A正确；
B.升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确；
C.加入催化剂，可增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C正确；
D.为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PH_{3}} 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 {NH_{3}} 相似，但 {P−H} 键键能比 {N−H} 键键能低。下列判断错误的是
A. {PH_{3}} 分子呈三角锥形
B. {PH_{3}} 沸点低于 {NH_{3}} 沸点，因为 {P-H} 键键能低
C. {PH_{3}} 分子是极性分子
D. {PH_{3}} 分子稳定性低于 {NH_{3}} 分子，因为 {N-H} 键键能高

A. {PH_{3}} 分子结构和 {NH_{3}} 相似， {NH_{3}} 是三角锥型，故 {PH_{3}} 也是三角锥型，故A正确；
B. {NH_{3}} 分子之间存在氢键， {PH_{3}} 分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故 {NH_{3}} 沸点比 {PH_{3}} 高，故B错误；
C. {PH} {{\,\!}_{3}} 分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D. {P-H} 键键能比 {N-H} 键键能低，故 {N-H} 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质不属于同分异构体的是( )
A. {2}， {2­} 二甲基丙醇和 {2­} 甲基丁醇
B. 邻氯甲苯和对氯甲苯
C. {2­} 甲基丁烷和戊烷
D. 乙醇和丙醇

A.2}， {2-} 二甲基丙醇和 {2-} 甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. {2-} 甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.乙醇和丙醇，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A. 向某溶液中加入 {BaCl_{2}} 溶液，产生白色沉淀，加入 {HNO_{3}} 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 {SO_{4}^{2-}}
B. 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}
C. 收集氯气时，用湿润的 {KI} 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D. 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

A.白色沉淀可能为 {AgCl}，由现象可知，溶液中可能含 {SO_{4}^{2-}}，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
{B.} 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}} 或 {SO_{3}^{2-}} 或 {HCO_{3}^{-}} 或 {HSO_{3}^{-}}， 故B错误；
C.氯气能氧化碘离子生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，检验收集满放在集气瓶口，则用湿润的 {KI} 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满，故C正确；
D. 焰色反应为元素的性质，则某样品的焰色反应呈黄色，可能为 {Na} 的单质或化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B. 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质
C. {—} 切物质中都存在化学键
D. 第 {IA} 族元素原子与第Ⅶ {A} 族元素原子之间都形成离子键

A.化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用，故A错误；
B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质，故B正确；
C.稀有气体由原子构成，不存在化学键，故C错误；
D.Ⅰ {A} 族包括氢元素和碱金属元素，氢原子与氟原子以共价键结合成共价化合物，碱金属原子和氟原子形成离子键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：澄清透明的溶液中能大量共存的是
A. {Cu^{2+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {K^{+}}
B. {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Fe^{2+}}
C. {Ca^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {C1^{-}} 、 {Na^{+}} {{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Ag^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}}

A.这四种离子间均不会发生反应，可大量共存，故A正确；
B.氢氧根离子和亚铁离子能够反应生成了氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.钙离子和氢氧根离子不能大量共存，因为会生成氢氧化钙沉淀，故C错误；
D.银离子和氯离子能生成氯化银沉淀而不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸碱中和反应的本质是： {H^{+} + OH^{-}= H_{2}O}，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化铁与硝酸
B. 澄清石灰水与盐酸
C. 烧碱与醋酸
D. 氢氧化钡与稀硫酸

A.氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为： {Fe(OH)_{3}+3H^{+}═Fe^{3+}+3H_{2}O}，故A错误；
B.澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故B正确；
C.醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的有关说法中，不正确的是( )
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

A.胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；
B.明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，故B正确；
C.胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；
D.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 {1nm} 的形成分散系为溶液，大于 {100nm} 为浊液， {1-100nm} 的为胶体，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的操作方法不正确的是( )
A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C. 自来水中含少量 {Fe^{3+}}：蒸馏
D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 {80℃} 的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

A.加足量氢氧化钠溶后，镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，通过过滤可以除去，故A选项正确；
B.加足量澄清石灰水，碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应，无法除去杂质，故B选项错误；
C.自来水中含少量 {Fe} {{\,\!}^{3+}} 通过蒸馏后可以得到蒸馏水，故C选项正确；
D.硝酸钾固体中含少量氯化钾，二者溶解度随温度的变化不相同，故可以通过冷却、结晶、过滤、洗涤干燥的方法除去，故D选项正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氯气的叙述中不正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B. 氯气，液氯，氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒气体

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，在低温和加压条件下能转变为液态和固态，故A正确；
B.氯气是单质，液氯是氯气的液态也是单质，氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，所以氯气、液氯和氯水不是同一种物质，故B错误；
C.氯气能溶于水， {1} 体积的水能溶解 {2} 体积的氯气，故C正确；
D.氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发炎肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化钙溶液中通入 {CO_{2}} 气体： {Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2H^{+}}
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O {电解}{=} 2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}} 气体： {Cl{O}^{-}+S{O}_{2}+{H}_{2}O=HClO+HSO_{3}^{-} }
D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大： {A{l}^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2B{a}^{2+}+4O{H}^{-}=2BaS{O}_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O }

A.氯化钙溶液中通入 {CO_{2}} 气体中没有沉淀生成，故A错误；
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液： {6Cl^{-}+6H_{2}O+2Al^{3+}} { {电解}{=} } {2} {Al(} {OH)} {3} {↓} {+3H_{2}↑+3Cl_{2}↑}，故B错误；
C. {Ca(ClO)_{2}} 溶液中通入过量的 {SO_{2}} 气体： {2} {ClO^{-}+} {SO} {{\,\!}_{2}+2OH^{-}=SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+H_{2}O}，故C错误；
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大： {A{l}^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2B{a}^{2+}+4O{H}^{-}=2BaS{O}_{4}↓+AlO_{2}^{-}+2{H}_{2}O }，符合题意，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：往 {FeCl_{3}} 和 {BaCl_{2}} 的混合溶液中通入 {SO_{2}}，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A. 该实验表明 {FeCl_{3}} 有还原性
B. 白色沉淀为 {BaSO_{3}}
C. 该实验表明 {SO_{2}} 有漂白性
D. 反应后溶液酸性增强

A.反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 具有氧化性，故A错误；
B.二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；
D.反应后生成硫酸酸性增强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 某无色溶液中： {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 由水电离的 {c(H^{+})=1×10^{-11} mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 在 {c(OH^{-})/ c(H^{+})=10^{10}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 加入足量过氧化钠后的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {I^{-}}

A.铜离子为蓝色，故A错误；
B.由水电离的 {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=1×10} {{\,\!}^{-11}} {mol⋅L} {{\,\!}^{-1}} 的溶液可能是酸溶液或碱溶液，均能大量共存，故B正确；
C.在 {c(OH} {{\,\!}^{-}} {)/ c(H} {{\,\!}^{+}} {)=10} {{\,\!}^{10}} 的溶液显碱性，镁离子不能大量共存，故C错误；
D.过氧化钠具有氧化性，将碘离子氧化成单质碘，碘离子不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一固定容积的密闭容器中进行反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}，已知反应过程中某一时刻 {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的浓度分别为 {0.4 mol/L}， {0.2 mol/L}， {0.4 mol/L}， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. {SO_{2}} 为 {0.8 mol/L}， {O_{2}} 为 {0.4 mol/L}
B. {SO_{2}} 为 {0.5 mol/L}
C. {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 均为 {0.3 mol/L}
D. {SO_{3}} 为 {0.8 mol/L}

A. {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 {SO_{3}} 完全反应，则 {SO_{2}} 和 {O_{2}} 的浓度变化分别为 {0.4mol/L} 、 {0.2mol/L}， {SO_{2}} 最大为 {0.8 mol/L}， {O_{2最大}} 为 {0.4 mol/L}，实际变化应小于该值，故A错误；
B.如果平衡逆向进行，二氧化硫的浓度中等，有可能为 {0.5mol/L}，故B正确；
C.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D.如果反应正向进行，则生成 {0.4mol/L} 三氧化硫需要 {0.4mol/L} 二氧化硫，所以三氧化硫的浓度最大是 {0.8 mol/L}，实际上三氧化硫的物质的量浓度介于 {0-0.8 mol/L} 之间，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
C. 电解熔融氧化铝时，每还原出 {27g} 铝，有 {3mol} 电子转移
D. 工业上常用电解 {NaCl} 水溶液的方法制取金属钠

A.元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应 {.} 与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如 {2Br^{-}+Cl_{2}═2Cl^{-}+Br_{2}}，故A错误；
B.高炉炼铁中起还原剂作用的是 {CO}，而并非焦炭，故B错误；
C.电解熔融氧化铝时， {Al^{3+}+3e^{-}═Al}，冶炼 {1molAl} 共获得电子： {n(e^{-})=3mol}，故C正确；
D. {NaCl} 水溶液里的 {H^{+}} 得电子能力远比 {Na^{+}} 强，电解 {NaCl} 水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的 {SO_{2}} 通入 {FeCl_{3}} 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 操作 现象 | | |
| {A} 加入 {NaOH} 溶液 有红褐色沉淀 | | |
| {B} 加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 有白色沉淀 | | |
| {C} 加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液 紫色褪去 | | |
| {D} 加入 {K_{3}[Fe(CN)_{6}](} 铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将一定量的 {SO_{2}} 通入 {FeCl_{3}} 溶液中，加入 {NaOH} 溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明 {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C.加入酸性 {KMnO_{4}} 溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明 {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D.亚铁离子加入 {K_{3}[Fe(CN)_{6}](} 铁氰化钾)溶液生成 {Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓(} 蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明 {SO_{2}} 与 {FeCl_{3}} 溶液发生氧化还原反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国清代 {《} 本草纲目拾遗 {》} 中记载无机药物 {335} 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 {…} 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是( )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

A.氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 {CaCO_{3}} 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 {Cu} 等金属，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. {0.1mol/L} 的 {NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的数目为 {0.1N_{A}}
B. {16gO_{3}} 中所含的氧原子数为 {N_{A}}
C. {22.4LH_{2}} 中含有的氢原子数一定为 {2N_{A}}
D. {1molCl_{2}} 与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 {N_{A}}

A.溶于体积不明确，溶于中的 {Cl^{-}} 的个数无法计算，故A错误； {B.16gO_{3}} 的物质的量为 {1/3mol}，所含的氧原子数为 {N_{A}}，故B正确； {C.} 没有指明温度、压强， {22.4LH_{2}} 的物质的量无法确定，故C错误； {D.1molCl_{2}} 与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 {2N_{A}}，故D错误，为 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中正确的是
A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触
C. 分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出
D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A.蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A错误；
B.在过滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B正确；
C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. {H_{2}O}
B. {CaCl_{2}}
C. {KOH}
D. {Cl_{2}}

A.} 水中只含共价键，故A错误；
B.氯化钙中只含离子键，故B错误；
C.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；
D.氯气中只含共价键，故D错误；
故选： {C} ．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关元素周期表的说法中错误的是( )
A. 元素周期表中第 {16} 个纵行表示为Ⅵ {A}
B. Ⅶ {A} 元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ包括第 {8}， {9}， {10} 纵行
D. {0} 族元素的原子最外层电子数为 {8}，元素化合价为 {0}

A.} 元素周期表中第 {15} 纵行为Ⅴ {A} 族， {16} 纵行为Ⅵ {A} 族，第 {17} 纵行为Ⅶ {A} 族，故A正确；
B.周期表中第 {16} 纵行为Ⅶ {A} 族，也称为卤族元素，故B正确；
C.周期表中第 {8} 、 {9} 、 {10} 三个纵行为 {1} 个族，属于Ⅷ族，故C正确；
D. {0} 族元素又称为稀有气体元素，化合价为 {0}，但是 {He} 的最外层含有 {2} 个电子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 纯净物 混合物 电解质 非电解质 | | | | |
| {A} {HCl} 冰水混合物 纯碱 干冰 | | | | |
| {B} 蒸馏水 氨水 火碱 {[ } 二氧化硫 | | | | |
| {C} {HSO_{4}} 胆矾 纯碱 氨气 | | | | |
| {D} {HNO_{3}} 加碘食盐 {NaOH} 溶液 生石灰 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.冰水只含一种物质属于纯净物，故A错误；
B.蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C.胆矾是纯净物，不是混合物，故C错误；
D. {NaOH} 溶液是混合物，不属于电解质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响氢气产生速率的因素是 ( )
A. 盐酸的浓度
B. 铝条的表面积
C. 溶液的温度
D. 加少量 {NaCl} 固体

A、盐酸的浓度决定 {H^{+}} 浓度的大小， {H^{+}} 浓度不同，反应速率不同，A错误；
B、固体表面积越大，反应速率越快，因此铝条的表面积影响反应速率，B错误；
C、反应的温度不同，活化分子的百分数不同，则反应速率不同，C错误；
D、加少量 {NaCl} 固体，不参与反应，且溶液浓度不变，反应速率不变，D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
B. 第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
D. 室温时，第 {IA} 族元素的单质都是固体

A.} 现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列，故A错误；
B.同一周期的第Ⅰ {A} 族元素的金属性比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，不是同一周期时，该说法不一定成立，故B错误；
C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以找到半导体材料，故C正确；
D.随着原子序数的递增，碱金属元素的单质沸点逐渐减小，对应状态有固态逐渐变为液态，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同温、同压下，等体积的 {NH_{3}} 和 {CH_{4}} 两种气体，下列有关说法错误的是( )
A. 所含分子数目相同
B. 所含氢原子物质的量之比为 {3∶4}
C. 质量之比为 {16∶17}
D. 密度之比为 {17∶16}

A.根据 {N=n{N}_{A}= {V×{N}_{A}}{Vm} } 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B.相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有 {3} 个 {H}，一个甲烷分子中含有 {4} 个 {H}，所以所含氢原子物质的量之比为 {3}： {4}，故B正确；
C.根据 {m= {V×M}{Vm} } 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比 {=17}： {16}，故C错误；
D.根据 {ρ= {m}{V}= {n×M}{V}= {M}{{V}_{m}} } 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比 {=17}： {16}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A. 无水硫酸铜、蔗糖
B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁
D. 生石灰、食盐

A.} 无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，错误； {B.} 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，正确； {C.} 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，错误； {D.} 生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，错误。
考点：考查常见食品添加剂的组成、性质和作用。