callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐

A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生盐析而沉淀析出，故A错误；
B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应，故B正确；
C.进行焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，是因为盐酸易挥发，且绝大多数金属氯化物易挥发，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；
D.水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下向 {10 mL pH=3} 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中 {c(CH_{3}COOH)} 减少
C. 醋酸的电离程度增大， {c(H^{+})} 也增大
D. 再加入 {10 mL pH=11} 的 {NaOH} 溶液，混合液的 {pH=7}

A.醋酸是弱酸，存在电离平衡 {.} 在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B.加水稀释时，醋酸分子浓度减小，故B正确；
C.加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于 {n(H^{+})} 增加的倍数，则 {c(H^{+})} 减小，故C错误；
D.等体积 {10mLpH=3} 的醋酸与 {pH=11} 的 {NaOH} 溶液混合时，醋酸的浓度大于 {0.001mol/L}，醋酸过量，则溶液的 {pH < 7}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂
B. 液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃
D. 生石灰作干燥剂

A.明矾在水中可以电离出两种金属离子 {K^{+}} 、 {Al^{3+}.} 而 {Al^{3+}} 很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；
C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下有以下体积相同的四种溶液： {①pH=3} 的 {CH_{3}COOH} 溶液 {②pH=3} 的盐酸 {③pH=11} 的氨水 {④pH=11} 的 {NaOH} 溶液。下列说法正确的是
A. {①} 与 {②} 分别与足量镁粉反应，生成 {H_{2}} 的量： {① < ②}
B. {②} 和 {③} 混合，所得混合溶液的 {pH} 大于 {7}
C. {③} 和 {④} 分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积： {③=④}
D. 若将四种溶液稀释 {100} 倍，溶液 {pH} 大小顺序： {③ > ④ > ① > ②}

A. {c(CH} {{\,\!}_{3}} {COOH) > c(HCl)}，所以等体积的 {①} 与 {②} 分别与足量镁粉反应，生成 {H} {{\,\!}_{2}} 的量： {① > ②}， 故A不符合题意；
B. {②} 和 {③} 混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的 {pH} 大于 {7}， 故B 符合题意；
C. {c(NH} {{\,\!}_{3}} {.H} {{\,\!}_{2}} {O) > c(NaOH)}，所以等体积的 {③} 和 {④} 分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积： {③ > ④}，故C 不符合题意；
D.若将四种溶液稀释 {100} 倍，溶液 {pH} 大小顺序： {③ > ④ > ② > ①}，故D 不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的 {Cl^{-}} 浓度与 {50 mL 1 mol ·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中的 {Cl^{-}} 浓度相等的是( )
A. {150 mL 1 mol·L^{-1}} {NaCl} 溶液
B. {75 mL 0.5mol·L^{-1\;}CaCl_{2}} 溶液
C. {150 mL 2 mol·L^{-1}} {KCl} 溶液
D. {75 mL 1 mol ·L^{-1\;}AlCl_{3}} 溶液

A. {150mL 1mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=c(NaCl)=1mol/L}，故A错误；
B. {75mL 2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=2c(CaCl_{2})=4mol/L}，故B错误；
C. {150mL 2mol⋅L^{-1}KCl} 溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=c(KCl)=2mol/L}，故C正确；
D. {75mL 1mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液溶液中 {Cl^{-}} 的物质的量浓度 {c(Cl^{-})=3c(AlCl_{3})=3mol/L}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. {{NH}_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {K^{+}} 、 {OH^{-}} 、 {{NO}_{3}^{-}} 、 {F^{e3+}}
C. {Al^{3+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {{SO}_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {Ca^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {{CO}_{3}^{2-}}

A. {NH_{4}^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {OH^{-}} 与酸溶液中的 {H^{+}} 离子反应，与 {Fe^{3+}} 也反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. {CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} 与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某可充电的锂离子电池以 {LiMn_{2}O_{4}} 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 {Li^{+}} 导电固体为电解质 {.} 放电时的电池反应为： {Li+LiMn_{2}O_{4}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}.} 下列说法正确的是( )
A. 放电时， {LiMn_{2}O_{4}} 发生氧化反应
B. 放电时，正极反应为： {Li^{+}+LiMn_{2}O_{4}+e^{-}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}}
C. 充电时， {LiMn_{2}O_{4}} 发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应为： {Li^{+}+e^{-}═Li}

A.} 由总反应式可知，放电时， {Mn} 元素化合价降低， {LiMn_{2}O_{4}} 发生还原反应，故A错误；
B.正极 {LiMn_{2}O_{4}} 得电子被还原，电极反应式为 {Li^{+}+LiMn_{2}O_{4}+e^{-}═Li_{2}Mn_{2}O_{4}}，故B正确；
C.充电时，反应向左进行， {Li_{2}Mn_{2}O_{4}} 被氧化，故C错误；
D.充电时，阳极发生氧化反应， {Li_{2}Mn_{2}O_{4}} 失电子被氧化，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学键的说法，正确的是( )
A. 化合物中一定没有非极性键
B. 单质中不可能含有离子键
C. 金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
D. {CO_{2}} 、 {CH_{4}} 分子中每个原子最外层均形成了 {8} 电子结构

A.} 化合物中可能含有非极性键，如过氧化钠、过氧化氢，故A错误；
B.单质中可能存在共价键，如氢气，也可能无化学键，如氦气，不可能含有离子键，故B正确；
C.金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；
D. {CH_{4}} 中分子中 {H} 原子最外层满足 {2} 电子结构，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( )
A. {3.01×10^{23}} 个氮分子中含有的原子数为 {N_{A}}
B. {1molH_{2}O} 分子的质量与 {N_{A}} 个 {H_{2}O} 分子的质量相等
C. 标准状况下， {22.4 L} 氨水含有 {N_{A}} 个 {NH_{3}} 分子
D. {1molOH^{-}} 含 {10N_{A}} 个电子

A.氮气是双原子分子，则 {3.01×10} {{\,\!}^{23}} 个氮分子中含有的原子数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故A正确；
B. {N} {{\,\!}_{A}} 个 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 分子的物质的量是 {1mol}，等物质的量的水的质量相等，故B正确；
C.氨水在标准状况下是液体，不能根据体积计算个数，故C错误；
D. {1molOH} {{\,\!}^{-}} 含 {10N} {{\,\!}_{A}} 个电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知有反应： {3Fe^{2+}+2S_{2}O{_{3}}{^{2-}}+ O_{2} +xOH^{-}═══Fe_{3}O_{4} + S_{4}O{_{6}}{^{2-}}+2H_{2}O}。下列说法中不正确的是( )
A. {x=4}
B. {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O{_{3}}{^{2-}}} 都是还原剂
C. {1 mol Fe^{2+}} 被氧化时，被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 { {1}{3} mol}
D. 每生成 {1 mol Fe_{3}O_{4}}，反应转移的总电子的物质的量为 {4 mol}

A.根据 {H} 原子守恒可知 {x=4}，故A正确；
B.反应中， {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {Fe^{2+}} 和 {S_{2}O_{3}^{2-}} 都是还原剂，故B正确；
C.反应中 {1molFe^{2+}} 被氧化时，失去 {1mol} 电子，则被 {Fe^{2+}} 还原的 {O_{2}} 的物质的量为 {{1}{4} mol}，故C错误；
D.反应 {Fe} 和 {S} 元素的化合价升高，被氧化， {O_{2}} 为氧化剂，每生成 {1molFe_{3}O_{4}}，需要氧气 {1mol}，故反应转移的电子总数为 {4mol}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A. {Mg^{2+}} {{\,\!}^{\;\;\;\;\;}}
B. {OH^{-\;\;\;}}
C. {OD^{-\;\;\;}}
D. {D_{3}O^{+}}

A. {Mg} {2+} 微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为 {12}，中子数为 {12}，故A错误；
B. {OH^{-}} 微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为 {8+1=9}，中子数为 {8+0=8}，故B正确；
C. {OD^{-}} 微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为 {8+1=9}，中子数为 {8+1=9}，故C错误；
D. {D_{3}O^{+}} 微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为 {8+1×3=11}，中子数为 {8+1×3=11}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是
A. {Cl_{2}} 具有漂白性，可使品红溶液褪色
B. {Na} 的金属活动性比 {Mg} 强，故可用 {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应制 {Mg}
C. 浓硝酸中的 {HNO_{3}} 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D. {Fe} 在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{3}}，故在与其他非金属反应的产物中的 {Fe} 也显 {+3} 价

A.氯气不具有漂白性， {HClO} 不具有漂白性，则氯气可使品红溶液褪色，是因氯气与水反应生成 {HClO} 具有漂白性，故A错误；
B. {Na} 是活泼金属， {Na} 与 {MgCl_{2}} 溶液反应时，先与水反应得到 {H_{2}}，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C.浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D. {Fe} 与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是 {+3} 价，如与 {S} 反应生成 {FeS} 中 {Fe} 显 {+2} 价，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D. 电解水制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时铜做阳极

A.铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故C正确；
D.电解水制 {H_{2}} 、 {O_{2}} 时，铜不能做阳极，铜作阳极，铜失电子，阳极上得不到氧气，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 液态 {HCl} 、固态 {NaCl} 均不导电，所以 {HCl} 、 {NaCl} 均是非电解质
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电，所以 {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

A.液态 {HCl} 、固态 {NaCl} 均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子， {HCl} 、 {NaCl} 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；
B. {NH_{3}} 、 {CO_{2}} 的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质， {Cl_{2}} 是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； {C.} 蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；
D.铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 是原子序数依次增大的短周期元素， {Y} 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {Z} 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 {12}。 {A}， {B}， {C}， {D}， {E} 是由其中的 {2} 种或 {3} 种元素组成的化合物， {F} 是由 {Z} 元素形成的单质。已知 {A+B =D+F}， {A+C=E+F}。 {D} 溶于水后电离出电子总数相等的两种离子。下列说法正确的是
A. 原子半径： {W > Z > Y > X}
B. {B}， {C} 分子中所含的共用电子对数目相同
C. {E} 的水溶液中加入(或通入)足量 {C} 有固体析出
D. {1mol A} 与足量 {B} 完全反应共转移 {1mol} 电子

A.电子层数不同的原子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径： {W} { > Y > Z > X}，故A错误；
B.水分子中含有两对共用电子，二氧化碳中含有 {4} 对共用电子，故B错误；
C.在饱和碳酸钠溶液中通入 {CO} {{\,\!}_{2}} 才有 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 固体析出，若未饱和则 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 可以溶解，故C错误；
D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂， {1mol} 过氧化钠与足量水完全反应共转移 {1mol} 电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是
A. {1 mol} 任何物质都含有约 {6.02×10^{23}} 个原子
B. {0.012 kg^{12}C} 含有约 {6.02×10^{23}} 个 {{\,\!}^{12}C} 原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

A.物质构成可以是分子、原子、或离子， {1mol} 任何物质都含有约 {6.02×10^{23}} 个构成微粒，不一定是原子，故A错误；
B. {0.012kg^{12}C} 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约 {6.02×10^{23}} 个碳原子，故B正确；
C.物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸氢根的电离： {H_{2}O+HCO_{3}^{-}⇌ H_{3}O^{+}+CO{_{3}}{^{2-}}}
B. {AlCl_{3}} 水解： {Al^{3+}+3H_{2}O⇌ } {Al(OH)_{3}+3H^{+}}
C. 硫化钠水解： {S^{2-}+2H_{2}O⇌ H_{2}S+2OH^{-}}
D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.碳酸氢根的电离： {H} {2} {O+HCO} {3} {-} {⇌ H} {3} {O} {+} {+CO{_{3}}{^{2-}}}，符合离子方程式的书写规律，故A正确；
B. {AlCl} {3} 水 {Al} {3+} {+3H} {2} {O⇌ } {Al(OH)} {3} {+3H} {+}，符合离子方程式的书写规律，故B正确；
C.由于二元或多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主，所以硫化钠水解的离子方程式可以表示为 {S} {2-} {+H} {2} {O⇌HS} {-} {+OH} {-}，故C错误；
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，所以离子方程式为 {Al} {{\,\!}^{3+}} {+4OH} {{\,\!}^{-}} {=AlO} {{\,\!}_{2}^{-}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 {Cl_{2}}
C. 向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 {H^{+}}
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

A.} 干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；
B.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；
C.向氯水中加入 {NaHCO_{3}} 粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有 {H^{+}}，故C正确；
D.氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强(缩小容器体积)，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

A.增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；
B.增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；
C.升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数之和为 {36}， {X} 、 {Y} 在同一周期， {X^{+}} 与 {Z^{2-}} 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A. 同族元素中 {Z} 的氢化物最稳定
B. 原子半径： {X < Y}，离子半径： {X^{+} > Z^{2-}}
C. 同周期元素中 {Y} 的最高价含氧酸的酸性最强
D. 同周期元素中 {X} 的金属性最强

A.元素的非金属性越强，形成气态氢化物稳定越强，同族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性由上至下依次降低，故 {A} 项正确；
B.比较微粒半径大小一般依据电子层数大的半径大、电子层数相同时原子序数大的半径小， {X} {{\,\!}^{+}} 与 {Z} {{\,\!}^{2-}} 具有相同的核外电子层结构，故原子半径 {X} { > } {Z}，离子半径 {X} {{\,\!}^{+}} { < Z^{2-}}，故 {B} 项错误；
C.同周期元素从左至右金属性依次减弱， {X} 位于第 {IA} 族，故 {C} 项正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以同周期元素最高价含氧酸酸性从左至右依次增强，故 {D} 项正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {HClO K_{1}=3×10^{-8}} {H_{2}CO_{3} K_{1}=4.3×10^{-7}K_{2}=5.6×10^{-11}} 氯水中存在下列平衡： {Cl_{2}+H_{2}O⇌ HCl+HClO}， {HClO⇌ H^{+}+ClO^{-}}，达到平衡后要使 {HClO} 浓度增加，可加入下列物质
A. {CO_{2\;\;\;\;\;\;}}
B. {NaHCO3}
C. {HCl}
D. {NaOH}

A.二氧化碳与 {HCl} 、 {HClO} 都不反应，不能使 {HClO} 浓度增加，故 {A} 错误；
B.加入 {NaHCO_{3}} 固体， {HCl} 与 {NaHCO_{3}} 反应，由于酸性 {H_{2}CO_{3} > HClO}，所以 {HClO} 和 {NaHCO_{3}} 不反应，溶液中 {HCl} 浓度减小，平衡向正反应方向移动， {HClO} 浓度增加，故 {B} 正确；
C.加入 {HCl}，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， {HClO} 浓度减小，故 {C} 错误；
D. {NaOH} 和 {HCl} 、 {HClO} 都反应，不能使 {HClO} 浓度增加，故 {D} 错误。
故选 {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {1.5} {mol} {NO_{2}} 的体积约为 {33.6 L}
B. {NaOH} 的摩尔质量是 {40} {g}
C. {100} {m} {L} 水中溶解了 {8.4} {g} {NaHCO_{3}}，则溶液中 {Na^{+}} 的物质的量浓度为 {1} {mol} {/L}
D. 同温同压下，相同体积的 {C1_{2}} 和 {SO_{2}} 气体所含的分子数一定相同

A.常温常压下不是标准状况下，不能计算 {1.5} {mol} {NO} {{\,\!}_{2}} 的体积，故A错误；
B. {NaOH} 的摩尔质量是 {40} {g/mol}，故B错误；
C. {100} {m} {L} 水中溶解了 {8.4} {g} {NaHCO} {{\,\!}_{3}}，溶液的体积不一定是 {100mL}，则溶液中 {Na} {{\,\!}^{+}} 的物质的量浓度不一定是 {1} {mol} {/L}，故C错误；
D.根据阿佛加德罗定律，同温同压下，相同体积的 {C1} {{\,\!}_{2}} 和 {SO} {{\,\!}_{2}} 气体所含的分子数一定相同，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应最能体现“原子经济”的是( )
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯

A.甲烷与氯气制备一氯甲烷，产物有多种，不符合“原子经济”的思想，故A错误；
B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“原子经济”的思想，故B正确；
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，产物有三种，不符合“原子经济”的思想，故C错误；
D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯，产物有两种，不符合“原子经济”的思想，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在恒容的密闭容器中进行如下可逆反应： {3A(g)+B(g)⇌4C(g)+D(s)}，下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是( )
A. 反应速率 {v(A)=3v(B)}
B. 固体 {D} 的物质的量一定
C. 气体的密度不变
D. {C} 的浓度不变

A.反应速率 {v(A)=3v(B)}，未体现正与逆的关系，故A错误；
B.固体 {D} 的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
C.气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D. {C} 的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的分类或归类中正确的是 ( )
A. 酸性氧化物： {SO­_{2}} 、 {NO_{2}} 、 {CO} 、 {Mn_{2}O­_{7}}
B. 混合物：水玻璃、含氧 {22.2\%} 的氧化铁、玻璃、漂白粉
C. 强酸： {HCl} 、 {HNO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}} 、 {HClO}
D. 碱： {NaOH} 、 {Mg(OH)_{2}} 、 {Fe(OH)_{3}} 、 {NH­_{3}}

A. {NO_{2}} 、 {CO} 不属于酸性氧化物，故A错误；
B.水玻璃、含氧 {22.2\%} 的氧化铁、玻璃、漂白粉均属于混合物，故B正确；
C. {HClO} 属于弱酸，故C错误；
D. {NH­_{3}} 是氢化物，不属于碱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 为短周期同主族的两种元素， {X} 、 {Y} 化合得到的化合物形成的晶体不可能是
A. 离子晶体
B. 原子晶体
C. 分子晶体
D. 金属晶体

A.离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，如 {NaH}，故A错误；
B.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，如 {SiC}，故B错误；
C.分子间通过分子间作用力构成的晶体，如 {P_{4}}，故C错误；
D.金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中一定不存在化学键断裂的是( )
A. 分子晶体的升华
B. 物质发生化学变化
C. 原子晶体熔化
D. 固氮

A.分子晶体的升华破坏的分子间的作用力，故A正确；
B.物质发生化学变化可以破坏化学键，故B错误；
C.原子晶体熔化破坏共价键，故C错误；
D.固氮破坏共价键，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“拟晶” {(quasicrystal)} 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质 {.Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能 {.} 下列有关这种拟晶的说法正确的是( )
A. 无法确定 {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 中三种金属的化合价
B. {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 的硬度小于金属铁
C. {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 不可用作长期浸泡在海水中的材料
D. {1mol} {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 溶于过量的硝酸时共失去 {265} {mol} 电子

A.} 拟晶 {Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为 {0} 的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；
B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；
C. {Al_{65}Cu_{2}3Fe_{12}} 与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；
D.溶于过量硝酸时， {Al} 与 {Fe} 均变为 {+3} 价， {Cu} 变为 {+2} 价，故 {1 mol Al_{65}Cu_{23}Fe_{12}} 失电子为 {65×3+23×2+12×3=277 mol}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃在光照下与氯气反应，其中一氯代物只生成了一种，该烷烃可能是
A. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}C(CH_{3})_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}}
C. {CH_{3}CH (CH_{3})_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}

A.正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故A错误；
B.新戊烷中的四个甲基相同，则有 {1} 种氢原子，所以一氯代烃有 {1} 种，故B正确；
C.异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有 {2} 种，故C错误；
D.异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有 {4} 种，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 为短周期元素， {a} 的 {M} 电子层有 {1} 个电子， {b} 的最外层电子数为内层电子数的 {2} 倍， {c} 的最高化合价为最低化合价绝对值的 {3} 倍， {c} 与 {d} 同周期， {d} 的原子半径小于 {c.} 下列叙述错误的是
A. {d} 元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有 {a} 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. {b} 与 {c} 形成的化合物中化学键为非极性共价键

A.四种元素中非金属性最强的是 {Cl}，故A正确；
B. {Na} 、 {C} 、 {S} 、 {Cl} 均存在两种或两种以上的氧化物，故B正确；
C. {a} 为 {Na} 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；
D. {b} 为 {C}， {c} 为 {S}，二者形成的化合物 {CS_{2}} 中，含有极性共价键，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}mol^{-1}}，下列叙述正确的是( )
A. {1mol} {FeCl_{3}} 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 {N_{A}} 个胶粒
B. {0.1} {L} {3} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {NH_{4}^{+}} 数目为 {0.3×6.02×10^{23}}
C. {5.6g} 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 {0.3×6.02×10^{23}}
D. {4.5gSiO_{2}} 晶体中含有的硅氧键数目为 {0.3×6.02×10^{23}}

A..} 胶体为多个粒子的集合体，所以 {1mol} {FeCl_{3}} 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成小于 {N_{A}} 个胶粒，故A错误；
B.硝酸铵溶液中，部分氨根离子水解生成一水合氨，所以 {.1} {L} {3} {mol⋅L^{-1}} 的 {NH_{4}NO_{3}} 溶液中含有的 {NH_{4}^{+}} 数目小于 {0.3×6.02×10^{23}}，故B错误；
C.硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子， {5.6g} 铁为 {0.1mol}，失去的电子数一定为 {0.3×6.02×10^{23}}，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于 {0.3×6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {4.5gSiO_{2}} 晶体中含有的硅氧键数目为 { {4.5g}{60g/mol}×4×N_{A}=0.3×6.02×10^{23}}，故D正确；
故选： {D} ．
A.胶体为多个粒子的集合体；
B.氨根离子为弱碱阳离子，水溶液 中部分水解；
C.铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量，反应生成硝酸亚铁；
D. {1mol} 二氧化硅含有 {4molSi-O} 键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用金红石(主要成分为 {TiO_{2})} 制金属钛，可通过以下反应进行：
 {①TiO_{2}+2C+2Cl_{2} {\;高温}{=} TiCl_{4}+2CO} 
 {②TiCl_{4}+2Mg {氩气}{=} Ti+2MgCl_{2}} 
对于上述两个反应的叙述中，正确的是
A. 都是置换反应，且都是氧化还原反应
B. {①} 中 {TiO_{2}} 作氧化剂
C. 每生成 {1mol} 金属 {Ti}， {②} 中转移电子数为 {2N_{A}}
D. {②} 中氩气作保护气，可防止金属 {Ti} 被氧化

A. {①} 不是氧化还原反应，故A错误；
B. {①} 二氧化钛中钛和氧元素化合价均没有变化，故不是氧化剂，故B错误；
C. {②} 中电子转移数为为 {4}，故每生成 {1mol} 金属 {Ti}， {②} 中转移电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D. {②} 中氩气作保护气，可防止金属 {Ti} 被氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{Mg-AgCl} 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： {2AgCl + Mg ═ Mg^{2+}+ 2Ag + 2Cl^{-}}，有关该电池的说法正确的是( )
A. {Mg} 为电池的正极
B. 负极反应为 {AgCl + e^{-}═ Ag + Cl^{-}}
C. 可用于海上应急照明供电
D. 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

A.由电池反应方程式看出， {Mg} 是还原剂、 {AgCl} 是氧化剂，故金属 {Mg} 作负极，故A错误；
B.金属 {Mg} 作负极，其电极反应式为： {Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}，故B错误；
C.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故C正确；
D.由电池反应方程式为： {2AgCl + Mg ═ Mg} {{\,\!}^{2+}} {+ 2Ag + 2Cl} {{\,\!}^{-}} 知，电池工作时，电解质溶液质量不断增加，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关铵盐的性质正确的是( )
A. 都是晶体，都能溶于水
B. 热稳定性好，受热难分解，
C. 与碱共热时不能产生氨气
D. 都能与酸反应

A.} 铵盐都是易溶于水的白色晶体，故A正确；
B.铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如： {NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}N_{2}O↑+2H_{2}O}，故B错误；
C.铵盐都能与碱反应生成氨气，故C错误；
D.铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，故D错误；故选： {A.} 铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如： {NH_{4}NO_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}N_{2}O↑+2H_{2}O}，据此解答 {.} 本题考查了铵盐的通性，题目难度不大，熟悉铵盐的性质是解题的关键，注意，铵盐大多数分解生成氨气．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质都是共价化合物的是 ( )
A. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O} 、 {NaOH}
B. {HBr} 、 {CO_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {CS_{2}}
C. {Cl_{2}} 、 {Na_{2}S} 、 {HCl} 、 {SO_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}O} 、 {O_{2}}

A.氯化钠、氢氧化钠含有离子键属于离子化合物，故A错误；
B.四种物质都是只含有共价键，属于共价化合物，故B正确；
C.氯气是单质，且硫化钠是离子化合物，故C错误；
D.过氧化钠含有离子键属于离子化合物，氧气是单质，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 {VA} 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )
A. 原子半径：丙 { < } 丁 { < } 乙
B. 单质的还原性：丁 { > } 丙 { > } 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.根据以上分析可知，原子序数为 丁 { > } 丙 { > } 乙，故A不符合题意；
B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙 { > } 丁 { > } 甲，故B 不符合题意；
C.甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C 不符合题意；
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D 符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. {SO_{2}} 能使酸性 {KMnO_{4}} 溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B. 不能用澄清石灰水鉴别 {SO_{2}} 和 {CO_{2}}
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. 少量 {SO_{2}} 通过浓的 {CaCl_{2}} 溶液能生成白色沉淀

A.因 {SO_{2}} 中硫为 {+4} 价，具有较强的还原性 {.} 在水溶液中 {SO_{2}} 可以将氧化剂 {KMnO_{4}} 等迅速还原而使溶液褪色，二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫具有漂白性，二者原理不同，故A不符合题意；
B.因 {SO_{2}} 通入澄清石灰水跟 {CO_{2}} 通入澄清石灰水反应现象类似： {Ca(OH)_{2}+SO_{2}=CaSO_{3}↓+H_{2}O}， {CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}，都产生白色沉淀，不能鉴别二者，故B符合题意；
C.因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成 {SO_{2}} 不生成 {SO_{3}}，故C不符合题意；
D.因 {SO_{2}} 的水化物为 {H_{2}SO_{3}}，其酸性比盐酸弱，不能与 {CaCl_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应
B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变
C. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓
D. 反应热就是反应中放出的能量

A. { H=} 反应物键能和 {-} 生成物键能和，反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应，故A正确；
B.燃烧热是 {1mol} 纯物质完全燃烧放出的热量，中和热是生成 {1mol} 水放出的热量，与反应物的用量无关，故B错误；
C.反应的焓变小于零，为放热反应，反应产物的总焓小于反应物的总焓，故C错误；
D.反应热包括吸热和放热，不一定为放热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：做好环境消毒工作是预防甲型 {H1N1} 流感的重要措施，常用的一种消毒剂是 {ClO_{2}}，实验室可通过此反应制得 {ClO_{2}(} 未配平 {):KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4\;}→ ClO_{2}↑+K_{2}SO_{4}+CO_{2}↑+H_{2}O}。下列说法正确的是
A. {H_{2}SO_{4}} 在反应中作氧化剂
B. {ClO_{2}} 是氧化产物
C. {H_{2}C_{2}O_{4}} 在反应中被氧化
D. {1 mol KClO_{3}} 参加反应时有 {2 mol} 电子转移

A. {H_{2}SO_{4}} 中各元素的化合价在反应前后不变，则只作反应物，故A错误；
B. {Cl} 元素的化合价降低，则 {ClO_{2}} 是还原产物，故B错误；
C. {C} 元素的化合价升高，则 {H_{2}C_{2}O_{2}} 为还原剂， {H_{2}C_{2}O_{2}} 在反应中被氧化，故C正确；
D. {1molKClO_{3}} 参加反应时有转移电子为 {1mol×(5-4)=1mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中属于 { H} 小于零的反应的是( )
A. 氯酸钾分解
B. 氢气还原氧化铜
C. 浓硫酸的稀释
D. 铝片与浓盐酸的反应

A.} 氯酸钾分解，是分解反应，是吸热反应， { H > 0}，故A错误；
B.氢气还原氧化铜为吸热反应， { H > 0}，故B错误；
C.浓硫酸稀释属于物理变化过程，是放热过程，但不是放热反应，故C错误；
D.铝与浓盐酸的反应，是放热反应， { H < 0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上将 {Na_{2}CO_{3}} 和 {Na_{2}S} 以 {1︰2} 的物质的量之比配成溶液，再通入 {SO_{2}}，可制取 {Na_{2}S_{2}O_{3}}，同时放出 {CO_{2}}。在该反应中( )
A. 硫元素被氧化
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1︰2}
C. 每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移 {4mol} 电子
D. 相同条件下，没吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}} {[} 随堂跟踪训练 {]}

A.硫元素在反应中化合价有升有降，既被氧化，又被还原，故A选项错误；
B.氧化剂为 {SO_{2}}，还原剂为 {Na_{2}S}，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {2:1}，故B选项错误；
C.每生成 {1molNa_{2}S_{2}O_{3}}，转移的电子数为 {8/3mol}，故C选项错误；
D.根据化学反应方程式得：相同条件下，每吸收 {10m^{3}SO_{2}} 就会放出 {2.5m^{3}CO_{2}}，故D选项正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于放热反应 {H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=} 2HCl}，下列说法中，正确的是( )。
A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 断开 {1 mol H-H} 键和 {1 mol Cl-Cl} 键所吸收的总能量大于形成 {2mol H-Cl} 键所放出的能量
D. 该反应中，化学能只转变为热能

A.该反应是放热反应，产物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；
B.该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C.断开 {1 mol H—H} 键和 {1 mol Cl—Cl} 键，所吸收的总能量，小于形成 {2mol H—Cl} 键，所放出的能量，故C错误；
D.该反应中，发出白色火焰，化学能转化为光能和热能，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A. 硝酸铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 亚硫酸钠

A.} 稀硝酸具有挥发性，且加热易分解，则加热硝酸铝溶液最终不会得到硝酸铝固体，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热分解生成碳酸钠，故B错误；
C.加热硫酸镁溶液，即使水解，因硫酸难挥发，最终产物应为硫酸镁，故C正确；
D.亚硫酸钠溶液蒸干过程中易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠， {2Na_{2}SO_{3}+O_{2}=2Na_{2}SO_{4}}，蒸干灼烧后得到硫酸钠固体，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {14 g} 乙烯气体中的氢原子数约为 {2×6.02×10^{23}}
B. 标准状况下， {2.24 L H_{2}} {O} 含有的共价键数约为 {0.2×6.02×10} {{\,\!}^{23}}
C. {1 mol N_{2}} 与 {3 mol H} {{\,\!}_{2}} 反应生成的 {NH} {{\,\!}_{3}} 分子数约为 {2×6.02×10} {{\,\!}^{23}}
D. {0.1 L 0.5 mol/L CH_{3}} {COOH} 溶液中含有的氢离子数约为 {0.05×6.02×10} {{\,\!}^{23}}

A. {14 g} 乙烯气体物质的量 {=14g/28g/mol=0.5mol}， {0.5mol} 乙烯中的氢原子数约为 {2×6.02×10^{23}}，故A正确；
B.标准状况下，水不是气体， {2.24 L H_{2}O} 物质的量不是 {0.1nol}，故B错误；
C. {1 mol N_{2}} 与 {3 mol H_{2}} 反应生成的 {NH_{3}} 分子，反应为可逆反应，生成氨气分子数小于 {2×6.02×10^{23}}，故C错误；
D. {0.1 L 0.5 mol/L CH_{3}COOH} 溶液中溶质物质的量 {=0.1 L×0.5} {mol/L=0.05mol}，溶液中醋酸不能完全电离，含有的氢离子数小于 {0.05×6.02×10^{23}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据元素周期律下列说法正确的是
A. Ⅵ {A} 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
B. Ⅰ {A} 族元素的金属性一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
C. Ⅶ {A} 元素气态氢化物的还原性，从上到下依次减弱
D. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A.第Ⅵ {A} 族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定， {O} 为第Ⅵ {A} 族元素中非金属性最强的，其氢化物 {H_{2}O} 含有分子间氢键，其沸点也最高，所以气态氢化物稳定性最好的其沸点也最高，故A正确；
B.如不在同一周期，第Ⅰ {A} 族元素的金属性不一定比第Ⅱ {A} 族元素的金属性强，如 {Na} 的金属性小于 {Ca}，故B错误；
C.Ⅶ {A} 元素从上到下非金属性越来越弱，其氢化物的还原性从上到下越来越强，故C错误；
D.同周期的金属元素形成的阳离子有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故同周期的金属元素形成的阳离子半径从左到右逐渐减小，同周期的非金属元素形成的阴离子有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故同周期的非金属元素形成的阴离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子比同周期的阳离子多一层电子，故同周期元素形成的阴离子比阳离子多一层，电子层数越多半径越大，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 由 {X(g)+Y(g)=M(g)+N(g)} {ΔH < 0}，可知 {1mol X(g)} 和 {1mol Y(g)} 的总能量一定高于 {1mol M(g)} 和 {1mol N(g)} 的总能量
B. {1mol SO_{2}} 的键能总和大于 {1mol} 硫和 {1 mol} 氧气的键能之和
C. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)为吸热反应，相同条件下， {1mol} 金刚石比 {1mol} 石墨能量低
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A. {X+Y=M+N} 为放热反应，因此反应物 {X} 和 {Y} 的总能量一定高于生成物 {M} 和 {N} 的总能量，故A正确；
B.硫的燃烧为放热反应， { H=} 反应物的键能总和 {-} 生成物的键能总和 { < 0}，即 {SO_{2}} 的键能总和大于 {1mol} 硫和 {1mol} 氧气的键能之和，故B正确；
C. {C(} 石墨 {)=C(} 金刚石)为吸热反应，可知，石墨的能量小于金刚石的能量，故C错误；
D.等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸汽完全燃烧时放出的热量多，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )
A. 溶解度： {MgCO_{3} > Mg(OH)_{2}}
B. 金属性： {Mg < K}
C. 还原性： {H_{2}S < SiH_{4}}
D. 稳定性： {HF > PH_{3}}

A.} 溶解度 {MgCO_{3} > Mg(OH)_{2}}，属于碳酸镁和氢氧化镁的物理性质，不能用元素周期律解释，故A正确；
B.同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，金属性 {Mg < K} 可用元素周期律解释，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物还原性越弱，则还原性 {H_{2}S < SiH_{4}} 能够用元素周期律解释，故C错误；
D.非金属性越强，氢化物稳定性越强，稳定性 {HF > PH_{3}} 可以用元素周期律解释，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. {Fe_{2}O_{3}} 溶于氢碘酸溶液中： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
B. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，产生气体： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液反应： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}
D. 在 {Cu_{2}O} 固体中加入足量的稀硫酸： {Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}

A.Fe_{2}O_{3}} 溶于氢碘酸溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故A错误；
B. {Al} 片溶于 {NaOH} 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故B正确；
C. {Ca(HCO_{3})_{2}} 溶液与少量 {NaOH} 溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为： {HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}，故C正确；
D.在 {Cu_{2}O} 固体中加入足量的稀硫酸，反应的离子方程式为： {Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质的量的说法正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中 {7} 个基本物理量之一
B. 物质的量就是物质的质量
C. 物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来
D. 是表示物质数量的单位

A.物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故摩尔不是物理量，故A错误；
B.物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，与物质的质量是两个不同的概念，故B错误；
C.由于物质的量 {n= {N}{{N}_{A}}= {m}{M}= {V}{{V}_{m}} }，故物质的量将质量、体积和微粒个数等联系起来，故C正确；
D.物质的量是表示微粒数目的集合体，不是物质数量的单位，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y=M+N} 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A. {X} 的能量一定低于 {M} 的， {Y} 的能量一定低于 {N} 的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A. {X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 {X} 的能量一定低于 {M} 的能量， {Y} 的能量一定低于 {N} 的能量，故A错误；
B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
C.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；
D. {X+Y=M+N} 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即 {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )
A. {Cu+HNO_{3}(} 稀 {)―→Cu(NO_{3})_{2\;\;}}
B. {Cu+HNO_{3}(} 浓 {)―→Cu(NO_{3})_{2}}
C. {Cu [加热]{浓硫酸} CuSO_{4}Cu(NO_{3})_{2\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Cu [加热]{空气} CuOCu(NO_{3})_{2}}

A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO}，污染环境，所以不符合题意，故A错误；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 {NO} {{\,\!}_{2}}，污染环境，所以不符合题意，故B错误；
C.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且浓硫酸体现酸性和强氧化性，消耗酸多且污染环境，不符合题意，故C错误；
D.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意，故D正确。
最终答案：D