callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于石油和石油化工的说法错误的是( )
A. 石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B. 石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D. 实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

A.} 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A正确；
B.分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故B正确；
C.裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；
D.氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂，可加快反应速率，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，破坏极性共价键的是
A. 碘的升华
B. 硅的熔化
C. 食盐电离
D. 氯化氢溶于水

A.碘是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；
B.硅属于单质，其熔化时破坏非极性键，故B错误；
C.氯化钠属于离子晶体，电离时破坏离子键，故C错误；
D.氯化氢为共价化合物， {HCl} 中存在的是极性键，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是极性键，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对铯及其化合物的预测正确的是
A. 铯单质的熔点很高
B. 在自然界中，铯能以游离态存在
C. 氯化铯易溶于水
D. 铯只有一种氧化物 {Cs_{2}O}

A.} 铯属于碱金属，依据碱金属从上到下熔点依次降低的规律可知，铯的熔点低于钠，熔点较低，故A错误；
B.依据同主族元素从上到下金属性依次增强可知，铯的活泼性强于钠和钾，非常容易和自然界中的水和氧气等物质反应，只能以化合态存在，故B错误；
C.依据同主族元素性质的递变规律，由氯化钠、氯化钾易溶于水可推知氯化铯易溶于水，故C正确；
D.依据同主族元素性质的递变规律，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，钾有氧化钾、过氧化钾、超氧化钾三种氧化物，可知铯有多种氧化物，故D错误；
故选： {C} ．
铯位于第Ⅰ {A} 族，属于碱金属，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，熔点从上到下依次降低的递变规律结合已知的钠和钾的性质解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 己烯、苯、四氯化碳
B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、环己烷
D. 甲苯、己烷、己烯

A.己烯含有 {C=C} 键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度比水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B.己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；
C.苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；
D.甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属的叙述中正确的是( )
A. 所有的金属都是固态的
B. 活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
C. 金属具有导电性、导热性和延展性
D. 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在

A.} 汞常温下为液体，故A错误；
B.铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故B错误；
C.导电性、导热性和延展性是金属的通性，故C正确；
D.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故D错误；
故选： {C} ．
A.汞常温下为液体；
B.铝既能够与酸反应，又能与碱反应；
C.导电性、导热性和延展性是金属的通性；
D.根据金属元素在自然界的存在形式分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： {①} 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
 {②} 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}}
B. {AgCl} 、 {NaHCO_{3}}
C. {Na_{2}SO_{3}} 、 {BaCO_{3}}
D. {Na_{2}CO_{3}} 、 {CuSO_{4}}

A. {NaHCO_{3}} 、 {Al(OH)_{3}} 都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体， {AgCl} 不溶于盐酸，故B错误；
C. {BaCO_{3}} 不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，振荡时二氧化硫易被空气中氧气氧化生成硫酸，有硫酸钡沉淀生成，不溶于盐酸，故C正确；
D.加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为
 {Zn + 2MnO_{2} + H_{2}O = ZnO + 2MnO(OH)}。下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C. 当 {0.1 mol Zn} 完全溶解时，流经电解液的电子个数约为 {1.204×10^{23}}
D. 电池的正极反应式为： {2MnO_{2} + 2H_{2}O + 2e^{-}= 2MnO(OH) + 2OH^{-}}

A.从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，而不是催化剂，故B错误；
C.当有 {0.1mol} 锌溶解时，失去电子数为 {0.1×2×6.02×10^{23}=1.204×10^{23}}，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D.电池的正极反应式为 {MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}═MnO(OH)+OH^{-}}，或 {2MnO_{2}+2e^{-}+2H_{2}O═2MnO(OH)+2OH^{-}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 、 {N} 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 {X} 的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍， {X} 、 {M} 同主族， {Y} 在同周期主族元素中原子半径最大。 {Z} 和 {N} 可以形成 {ZN_{2}} 型化合物。下列有关说法正确的是
A. {X} 与 {Y} 只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： {Y > Z}
C. 气态氢化物的热稳定性： {M > N}
D. 单质的氧化性： {X < M}

A、 {X} 为 {O} 元素， {Y} 为 {Na} 元素，二者可以形成 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，故A错误；
B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性 {Na > Mg}，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 {NaOH > Mg(OH)_{2}}，故B正确；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 {Cl > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性 {HCl > H_{2}S}，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性 {X > M}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是( )
A. 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B. 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色
C. 红棕色的 {NO_{2}} 通过装有水的洗气瓶后得到无色气体
D. 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

A.} 铁粉的表面积小，没有固定的几何形状，铁块有规则的几何外形，在光的照射下，铁块是银白色的，铁粉是黑色的，所以银白色的金属铁研磨成铁粉是形状的改变，无新物质生成，是物理变化，故A正确；
B.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，与化学变化有关，故B错误；
C.红棕色的 {NO_{2}} 通过装有水的洗气瓶发生反应 {3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}，生成 {NO} 是无色气体，与化学变化有关，故C错误；
D.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终无色，与化学变化有关，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程属于吸热反应的是( )
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl(} 固体)混合

A.金属钠与水反应属于放热反应，故A错误；
B.氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故B错误；
C.浓硫酸稀释过程放出大量的热，但不是化学变化，既不是吸热反应也不是放热反应，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 和 {NH_{4}Cl} 反应属于吸热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料 {.} 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

A.} 浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、 {NO} 和水，故B正确；
C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
D.硝酸与 {NaOH} 发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列说法中错误的是
A. 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
B. 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性
C. 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用
D. 用浸泡过 {KMnO_{4}} 溶液的硅藻土保鲜水果是利用 {KMnO_{4}} 的氧化性

A.护肤品中加入甘油是利用甘油的吸水性，起到保湿效果，故A错误；
B.蚊虫叮咬时注入了酸，而肥皂水是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，起到了中和酸的作用，故B正确；
C.食品包装中的铁粉能除去包装内的氧气，因此可以起到抗氧化的作用，故C正确；
D. {KMnO} {{\,\!}_{4}} 能除去水果释放出的乙烯，这是利用了 {KMnO} {{\,\!}_{4}} 的氧化性，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子的检验方法合理的是( )。
A. 向某溶液中滴入 {KSCN}，溶液呈红色，说明不含 {Fe^{2+}}
B. 向某溶液中通入 {Cl_{2}}，然后再加入 {KSCN} 溶液变红色，说明原溶液中含有 {Fe^{2+}}
C. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 {Fe^{3+}}
D. 向某溶液中加入 {NaOH} 溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 {Fe^{2+}}，不含有 {Mg^{2+}}

A. {KSCN} 溶液与 {Fe^{3+}} 溶液作用的方程式为： {Fe^{3+}+3SCN^{-}⇌Fe(SCN)_{3}}，而 {Fe^{2+}} 与 {KSCN} 溶液不反应，如果该溶液既含 {Fe^{3+}}，又含 {Fe^{2+}}，滴加 {KSCN} 溶液，溶液呈红色，只能证明存在 {Fe^{3+}} 而不能证明没有 {Fe^{2+}}，故A错误；
B.若原溶液中含 {Fe^{2+}}，通入 {Cl_{2}}，氯气将 {Fe^{2+}} 氧化成 {Fe^{3+}}，滴加 {KSCN} 溶液后显红色，若原溶液中不含 {Fe^{2+}}，含有 {Fe^{3+}}，通入 {Cl_{2}}，加入 {KSCN} 溶液同样可以变血红色，故B错误；
C.加入 {NaOH} 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 {Fe^{3+}}，故C正确；
D.氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定是否含有镁离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，氧元素被氧化的是
A. {2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑}
B. {Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}
C. {SO_{2}+O_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}
D. {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5O_{2}↑+8H_{2}O}

A.钠与水反应，钠元素被氧化，氢元素被还原，故A不符合题意；
B.氧化钠与水反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C.二氧化硫中硫元素被氧化，氧气中的氧元素被还原，故C不符合题意；
D.双氧水中氧元素被氧化，高锰酸钾中锰元素被还原，故D符合题意。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠 食盐 {NaCl_{2}}
B. 碳酸氢钠 纯碱 {NaHCO_{3}}
C. 氢氧化钠 烧碱 {NaOH}
D. 氢氧化钙 熟石灰 {CaO}

A.氯化钠俗名食盐，化学式 {NaCl}，故A错误；
B.碳酸氢钠俗名小苏打，化学式 {NaHCO_{3}}，故B错误；
C.氢氧化钠俗名烧碱，化学式 {NaOH}，故C正确；
D.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式 {Ca(OH)_{2}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷的消去产物相同
C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
D. 利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

A.} 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；
B. {1-} 氯丙烷和 {2-} 氯丙烷的消去产物都是 {1-} 丙烯，故B正确；
C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链逐渐增多，沸点逐渐降低，故C错误；
D.油脂在碱性条件下水解为皂化反应，可以生产甘油和肥皂，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中属于电解质的是
A. 硫酸铜
B. 氮气
C. 酒精
D. 蔗糖

A.硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质，，故正确；
B.氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
C.蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故错误；
D.酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质，故错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是( )
A. 已知 {Ra} 是第七周期、Ⅱ {A} 族的元素，故 {Ra(OH)_{2}} 的碱性比 {Mg(OH)_{2}} 的碱性强
B. 已知 {As} 是第四周期、Ⅴ {A} 族的元素，故A {sH_{3}} 的稳定性比 {NH_{3}} 的稳定性强
C. 已知 {Cs} 的原子半径比 {Na} 的原子半径大，故C {s} 与水反应比 {Na} 与水反应更剧烈
D. 已知 {Cl} 的核电荷数比 {Al} 的核电荷数大，故C {l} 的原子半径比 {Al} 的原子半径小

A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；
C. {Cs} 与 {Na} 位于同一主族， {Cs} 原子半径较大，金属性较强， {Cs} 与水反应比 {Na} 与水反应更剧烈，故C正确；
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关元素周期表的说法中，错误的是
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中容易找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料所含有的氟、氯、硫、磷等都在非金属区
D. 价电子就是元素原子的最外层电子，价电子数等于元素的族序数

A.在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，故A正确；
B.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
C.制农药的材料所含有的氟、氯、硫、磷等都在非金属区，故C正确；
D.对于主族元素族序数 {=} 原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是( )
A. {SO_{2}}
B. {HCl}
C. {KBr}
D. {Cl_{2}}

A.SO_{2}} 不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B. {HCl} 不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；
C. {KBr} 不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D.氯气与 {KI} 反应生成碘，能使湿润的淀粉 {-} 碘化钾试纸变蓝，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 根据 {Ksp(PbI_{2}) > Ksp(AgCl)} 可以得出 {PbI_{2}} 在水中的溶解能力比 {AgCl} 大
B. 在含有 {BaSO_{4}} 沉淀的溶液中加入 {Na_{2}SO_{4}} 固体， {c(Ba^{2+})} 增大
C. {25℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20 mL 0.01 mol/L} 氨水中的 {K_{sp}} 比在 {20 mL 0.01mol/L NH_{4}Cl} 溶液中的 {K_{sp}} 小
D. {25℃} 时， {K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{-12}}， {K_{sp}[MgF_{2}]=7.42× 10^{-11}} 在 {Mg(OH)_{2}} 的悬浊液中加入 {NaF} 溶液后， {Mg(OH)_{2}} 可能转化为 {MgF_{2}}

A.两种物质的类型不同，不能根据 {Ksp} 判断二者在水中的溶解能力，故A错误；
B.在含有 {BaSO} {{\,\!}_{4}} 沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入 {Na} {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；
C.沉淀的 {Ksp} 随温度变化，不随浓度变化， {25℃} 时， {Mg(OH)_{2}} 固体在 {20} {mL 0.01mol⋅L^{-1}} 氨水中的 {Ksp} 和在 {20mL 0.01mol⋅L^{-1\;}NH_{4}Cl} 溶液中的 {Ksp} 相同，故C错误；
D.不管氢氧化镁的 {ksp} 有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中 {c(Mg} {{\,\!}^{2+}} {)×c(F} {{\,\!}^{-}} ) {{\,\!}^{2}} { > 7.42×10} {{\,\!}^{-11}}，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大。元素 {W} 是制备一种高效电池的重要材料， {X} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {3} 倍，元素 {Y} 是地壳中含量最丰富的金属元素， {Z} 原子的最外层电子数是其电子层数的 {2} 倍。下列说法错误的是
A. 元素 {W} 、 {X} 的单质反应，可形成离子化合物 {W_{2}X_{2}}
B. 元素 {X} 、 {Z} 形成的一种化合物可以与 {Z} 的气态氢化物发生氧化还原反应
C. 元素 {Y} 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 {Z} 可与元素 {X} 形成共价化合物 {XZ_{2}}

A.元素 {W} 、 {X} 的单质反应，可形成离子化合物 {Li} {O_{2}}，故A错误；
B.元素 {X} 、 {Z} 形成的一种化合物 {SO_{2}} 可以与 {Z} 的气态氢化物 {H_{2}S} 发生氧化还原反应生成 {S} 和水，故B正确；
C.元素 {Y} 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D.硫和碳可形成共价化合物 {CS_{2}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作中错误的是( )
A. 萃取操作振荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

A.萃取操作振荡时，(为防止塞子松动)用右手压住分液漏斗口部，(为防止活塞松动)用左手握住活塞部分，故A正确；
B.蒸馏操作时，为了保证冷却效果佳，冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故B正确；
C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体 {.} 如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一个原电池的总反应的离子方程式是 {Zn+Cu^{2+}═Zn^{2+}+Cu}，该原电池的合理组成是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 正极 负极 电解质溶液 | | | |
| {A} {Zn} {Cu} {CuCl_{2}} | | | |
| {B} {Cu} {Zn} {H_{2}SO_{4}} | | | |
| {C} {Cu} {Zn} {CuSO_{4}} | | | |
| {D} {Zn} {Fe} {CuCl_{2}} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.应该是 {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极，故A错误；
B.应该是锌作负极、 {Cu} 作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C. {Zn} 作负极、 {Cu} 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D.应该是锌作负极、 {Fe} 作正极，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A. {SO_{2}} 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B. 通信光缆的主要成分是晶体 {Si}，太阳能电池的材料主要是 {SiO_{2}}
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

A.} 二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故A错误；
B.通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；
C.高锰酸钾、双氧水具有强氧化性，而酒精不具有氧化性，故C错误；
D.氨气的沸点较高，易液化，可用作制冷剂，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{7} 、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烷和氯化氢反应

A.乙烷与氯气可能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等物质，A错误；
B.乙烯与氯气生成 {1}， {2-} 二氯乙烷，B错误；
C.乙烯与氯化氢生成一氯乙烷，C正确；
D.乙烷与氯化氢不反应，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含有 {2molH_{2}SO_{4}} 的浓硫酸与足量 {Cu} 加热条件充分反应，电子转移数是 {2 N_{A}}
B. {Na_{2}O_{2}} 和 {CO_{2}} 反应产生 {1molO_{2}}，转移电子数为 {4N_{A}}
C. 由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中共有 {N_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N_{A}}
D. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 中的分子数为 {N_{A}}

A.随着反应的进行，当浓硫酸成为稀硫酸时与铜不再反应，电子转移数小于 {2N} {{\,\!}_{A}}，故A错误；
B. {Na} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {CO} {{\,\!}_{2}} 反应产生 {1mol} {O} {{\,\!}_{2}}，转移电子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B错误；
C.由于每个 {CO} {{\,\!}_{2\;}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 均含有 {2} 个氧原子，由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物中共有 {N} {{\,\!}_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2} {N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D.水在标准状况下是冰水混合物，无法应用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {500 mL1 mol·L^{-1} MgCl_{2}} 溶液中含有 {Cl^{-}} 数目为 {0.5N_{A}}
B. 由 {CO_{2}} 和 {O_{2}} 组成的混合物共有 {N_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N_{A}}
C. {18g NH_{4}^{+}} 含有的电子个数为 {11N_{A}}
D. 在氯气与水的反应中，每消耗 {0.1 mol} 氯气，转移的电子数为 {0.2N_{A}}

A. {500mL1mol·L} {{\,\!}^{-1}} {MgCl} {{\,\!}_{2}} 溶液中含有 {Cl} {{\,\!}^{-}} 数目为 {0.5L×1mol·L^{-1}×2=N_{A}}，故A错误；
B.由 {CO} {{\,\!}_{2}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 组成的混合物共有 {N} {{\,\!}_{A}} 个分子，其中的氧原子数为 {2N} {{\,\!}_{A}}，故B正确；
C. {18g NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 是 {1mol}，含有的电子个数为 {10N} {{\,\!}_{A}}，故C错误；
D.氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于反应：
 {①2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}} {(g)+2H_{2}O(l) H=-2600kJ⋅mol^{-1}} 
 {②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ⋅mol^{-1}} 
 {③CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) H=+216kJ⋅mol^{-1}} 下列叙述正确的是( )
A. {2C_{2}H_{2}(g)+3O_{2}(g)=4CO} {(g)+2H_{2}O(l) H=+1468} {kJ⋅mol^{-1}}
B. 在 {③} 反应时，若加入催化剂，可以使 { H} 减小
C. 若有 {3.2g} {CH_{4}} 与足量水蒸汽按 {③} 反应，则放出热量是 {43.2} {kJ}
D. 若生成相同质量的 {CO_{2}}，则放出的热量 {C_{2}H_{2}} 大于 {CO}

A.①2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}} {(g)+2H_{2}O(l) H=-2600kJ⋅mol^{-1}}
{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) H=-566kJ⋅mol^{-1}}
依据盖斯定律计算 {①-②×2} 得到， {2C_{2}H_{2}(g)+3O_{2}(g)=4CO} {(g)+2H_{2}O(l) H=-1468} {kJ⋅mol^{-1}} 故A错误；
B.焓变 {=} 反应物断裂化学键吸收的能量 {-} 生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C. {3.2g} {CH_{4}} 的物质的量为 {n= {n}{M}= {3.2g}{16g/mol}=0.2mol}， {CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g) H=+216kJ/mol}，所以应吸收热量是 {43.2} {kJ}，故C错误；
D.假设都生成 {2molCO_{2}}， {C_{2}H_{2}} 燃烧放出 {1300KJ} 热量， {CO} 燃烧放出 {566kJ}，前者大于后者，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：
A. {C→CO_{2}}
B. {CO_{2}→ CO}
C. {CuO→Cu}
D. {H_{2}SO_{4}→BaSO_{4}}

A. {C→CO_{2}}，碳元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B. {CO_{2}→} {CO}，碳元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；
C. {CuO→Cu}，铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；
D. {H_{2}SO_{4}→BaSO_{4}} 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有离子键的是( )
A. {HCl}
B. {NaCl}
C. {N_{2}}
D. {NO}

A.HCl} 中只有 {H-Cl} 共价键，故A错误；
B. {NaCl} 中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；
C. {N_{2}} 中只有 {N≡N} 共价键，故C错误；
D. {NO} 中只有 {N-O} 共价键，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯化硼 {BCl_{3}} 的熔点为 {-107℃}，沸点为 {12.5℃}，在其分子中键与键之间的夹角为 {120^{}}，它能水解，有关叙述正确的是( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 氯化硼中心原子采用 {sp} 杂化
C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子

A.} 氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B.三氯化硼中的硼为 {sp2} 杂化，无孤对电子，故B错误；
C.三氯化硼水解生成的 {HCl} 在空气中形成白雾，故C正确；
D.三氯化硼中的硼为 {sp^{2}} 杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为 {120^{}}，是平面三角形结构，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 烧碱溶液和碳酸氢钠溶液： {HCO_{3}^{-}+ OH^{-}= CO_{3}^{2-}+ H_{2}O}
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板： {Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 工业上提取粗硅： {Si{O}_{2}+C {高温}{=}Si+C{O}_{2}↑ }
D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： {Ba^{2+}+H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}

A.烧碱溶液和碳酸氢钠溶液，该反应的离子反应为： {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} {+ OH} {{\,\!}^{-}} {= CO} {{\,\!}_{3}^{2-}} {+ H} {{\,\!}_{2}} {O}，故A正确；
B.铜片和氯化铁溶液反应，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： {Cu+2Fe} {{\,\!}^{3+}} {=Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2Fe} {{\,\!}^{2+}}，故 {B} 错误；
C.工业上提取粗硅，碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳， {Si{O}_{2}+2C {高温}{=}Si+2CO↑ }，故 {C} 错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2}} {{\,\!}^{-}+2} {H^{+}+} {2} {OH} {{\,\!}^{-}} {=BaSO} {{\,\!}_{4}↓+} {2H} {{\,\!}_{2}O}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学学习要掌握正确的方法，分类法是其中的重要方法之一 {.} 下列有关物质的分类正确的是( )
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 酸 碱 盐 混合物 | | | | |
| {A} {H_{2}SO_{3}} 纯碱 明矾 盐酸 | | | | |
| {B} {HClO_{4}} 熟石灰 石灰石 液氯 | | | | |
| {C} {HI} 烧碱 小苏打 氯水 | | | | |
| {D} {NaHSO_{4}} 一水合氨 食盐 漂白粉 | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B.液氯是氯气属于单质，故B错误；
C.分类正确，故C正确；
D. {NaHSO_{4}} 属于盐，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，该气体可能是( )
A. {CO_{2}}
B. {NO_{2}}
C. {H_{2}}
D. {NH_{3}}

A.由于二氧化碳在水中的溶解度不大，水不能充满试管，故A错误；
B.二氧化氮和水反应生成硝酸和 {NO}，一氧化氮不溶于水，水不可以充满试管，故B错误；
C.由于氢气难溶于水，水不能充满试管，故C错误；
D.由于氨气极易溶于水，水可以充满试管，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应： {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}}， {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}， {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}}，下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}
C. 反应 {②} 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 {6}： {1}
D. {③} 中消耗 {1mol} 还原剂则氧化剂得到电子的物质的量为 {2mol}

A. {②} 中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B. {①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}} 中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴， {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， {③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}} 中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 {KBrO_{3} > KClO_{3} > Cl_{2} > Br_{2}}，故B正确；
C. {②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}+KCl+3H_{2}O} 中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的 { {5}{6}}，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 {5}： {1}，故C错误；
D. {③} 还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中 {lmol} 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量 {=2×(5-0)mol=10mol}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定量的锌与 {100} {m} {L18.5} {mol} {/L} 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 {A} 为 {33.6L(} 标准状况 {).} 将反应后的溶液稀释至 {1L}，测得溶液的 {c} {(H^{+})=0.1} {mol} {⋅L^{-1}}，已知(： {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)= Zn SO_{4}+ SO_{2}↑+2H_{2}O)}，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物
B. 气体 {A} 中 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的体积比为 {4}： {1}
C. 反应中共消耗 {Z} {n} {97.5} {g}
D. 反应中共转移 {3} {mol} 电子

A.由以上分析可知气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，故A正确；
B.气体 {A} 为 {SO_{2}} 和 {H_{2}} 的混合物，且 {V(SO_{2})}： {V(H_{2})=1}： {4}，故B错误；
C.反应中共消耗金属 {Zn} 的质量 {m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g}，故C正确；
D.在反应 {Zn+2H_{2}SO_{4}(} 浓 {)=ZnSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O} 中，生成 {0.3mol} 的二氧化硫转移电子为 {0.6mol}，反应 {Zn+H_{2}SO_{4}(} 稀 {)=ZnSO_{4}+H_{2}↑} 中，生成 {1.2mol} 氢气转移电子 {2.4mol}，所以反应中共转移 {3mol} 电子，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 均具有相同的电子层结构，关于 {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种元素的叙述正确的是( )
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 原子序数： {b > a > c > d}
C. 离子半径： {D > C > B > A}
D. 金属性： {B > A}，非金属性： {D > C}

A. {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {b > a > c > d}，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径： {A > B > D > C}，故A错误；
B.已知 {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，则有： {a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)}，则有原子序数： {b > a > c > d}，故B正确；
C. {{\,\!}_{a}A^{n+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{(n+1)+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{n-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-}} 具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 {b > a > c > d}，故离子半径 {{\,\!}_{d}D^{(n+1)-} > _{c}C^{n-} > _{a}A^{n+} > _{b}B^{(n+1)}}，故C错误；
D. {A} 、 {B} 在周期表中同周期，原子序数： {b > a}，则金属性： {A > B}， {C} 、 {D} 在同一周期，且原子序数 {C > D}，则非金属性： {C > D}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 | | | |
| {A} 向硝酸钠中滴入浓硫酸并微热可制备硝酸 硝酸易挥发，浓硫酸沸点高，难挥发 Ⅰ对，Ⅱ 对；有 | | | |
| {B} {Cu} 能与浓硝酸反应 由于 {Cu} 具有还原性，浓硝酸具有氧化性，任何条件下产物一定是 {NO_{2}} Ⅰ对，Ⅱ 错；无 | | | |
| {C} 硅、二氧化硅能与氢氟酸和氢氧化钠反应 硅、二氧化硅是两性物质 Ⅰ对，Ⅱ对；无 | | | |
| {D} 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 {NH_{3}} 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ 对；有 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.因浓硫酸具有强的吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓硝酸中的 {HNO_{3}} 挥发，从而制得 {HNO_{3}} 气体，判断正确，故A正确；
B. {Cu} 与浓 {HNO_{3}} 反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成 {NO}，陈述Ⅱ和判断都错误，故B错误；
C.二氧化硅是酸性氧化物，陈述Ⅱ和判断都错误，故C错误；
D.由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备 {NH_{3}}，陈述Ⅰ和判断都错误，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 和 {Z} 的原子序数依次增大 {.} 其中 {W} 的阴离子的核外电子数与 {X} 、 {Y} 、 {Z} 原子的核外内层电子数相同 {.X} 是形成化合物种类最多的元素， {Y} 的最简单氢化物与 {Cl_{2}} 混合后产生白烟， {Z} 元素无正化合价 {.} 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点总低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点
B. 以上四种元素的原子半径大小为 {W < X < Y < Z}
C. {Y} 的气态简单氢化物的稳定性比 {Z} 的强
D. {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可形成离子化合物

A.由 {W} 与 {X} 组成的化合物的沸点不一定低于由 {W} 与 {Y} 组成的化合物的沸点，烃的种类繁多，固态烃的沸点高于氨气的沸点，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则以上四种元素的原子半径大小为 {W < Z < Y < X}，故B错误；
C.非金属性 {Y < Z}，则 {Y} 的气态简单氢化物的稳定性比 {Z} 的弱，故C错误；
D. {W} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可形成离子化合物，如硝酸铵，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列能说明醋酸是弱酸的是( )
A. 常温下 {0.1 mol·L^{-1}} 醋酸 {pH=3}
B. 醋酸能使石蕊变红
C. 醋酸溶液 {pH < 7}
D. 醋酸能与 {NaOH} 反应

A.常温下 {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 醋酸部分电离， {pH=3}， 则证明醋酸是弱酸，故A正确；
B.醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸属于酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故B错误；
C.醋酸溶液 {pH < 7}， 说明醋酸属于酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故B错误；
D.醋酸能和 {NaOH} 反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用惰性电极电解一定浓度的 {CuSO} {{\,\!}_{4}} 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 {0.1 mol Cu(OH)} {{\,\!}_{2}} 后恰好恢复到电解前的浓度和 {pH}。则下列说法正确的是
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中转移的电子的物质的量为 {0.4 mol}
C. 原 {CuSO_{4}} 溶液的浓度为 {0.1 mol/L}
D. 电解过程中阳极收集到的气体体积为 {2.24 L}

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；
B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为 {0.4 mol}，故B正确；
C、没有体积无法计算，故C错误；
D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为 {(0.05+0.05)×22.4=2.24L}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. {100℃} 纯水的 {pH < 7}，此时水仍呈中性
B. {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {100} 倍后 {pH} 小于 {5}
C. {0.2 mol/L} 的盐酸，与等体积水混合后 {pH=1}
D. {pH=3} 的醋酸溶液，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后 {pH=7}

A.水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中 {c(H^{+})} 增大， {pH} 减小，但存在 {c(H^{+})=c(OH^{-})}，溶液呈中性，故A正确；
B.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离， {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {100} 倍后 {pH < 5}，故B正确；
C. {0.2mol/L} 的盐酸，与等体积水混合后， {c(H^{+})=0.1mol/L}， {pH=1}，故C正确；
D. {pH=3} 的醋酸溶液，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液中： {c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-3}mol/L}，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与 {pH=11} 的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的 {pH < 7}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列原子或离子核外未成对电子数目为 {5} 的是( )
A. {P}
B. {Fe^{3+}}
C. {Cr}
D. {Cu}

A. {P} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}，未成对电子数目为 {3}，故A错误；
B. {Fe^{3+}} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}，未成对电子数目为 {5}，故B正确；
C. {Cr} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，未成对电子数目为 {6}，故C错误；
D. {Cu} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，未成对电子数目为 {1}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同温度下，等物质的量浓度的 {NaHCO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，下列判断不正确的是(
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. {c(OH-)} 前者大于后者
D. 分别加入 {NaOH} 固体，恢复到原温度， {c(CO_{3}^{2—})} 均增大

A. {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡， {NaHCO_{3}} 在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B. {NaHCO_{3}} 和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D.分别加入 {NaOH} 固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 {c(CO_{3}^{2-})} 均增大，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应 {①} 是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应 {②} 是从智利硝石中提取碘的主要反应：
 {2NaI+MnO_{2}+3H_{2}SO_{4}═2NaHSO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O+I_{2}①} 
 {2NaIO_{3}+5NaHSO_{3}═2Na_{2}SO_{4}+3NaHSO_{4}+H_{2}O+I_{2}②} 
下列有关说法正确的是( )
A. {NaI} 和 {NaIO_{3}} 在一定条件下能反应生成 {I_{2}}
B. {I_{2}} 在反应 {①} 中是还原产物，在反应 {②} 中是氧化产物
C. 两个反应中生成等量的 {I_{2}} 时转移电子数相等
D. 氧化性： {MnO_{2} > IO_{3}^{-} > SO_{4}^{2-} > Mn_{4}^{2+}}

A. {NaI} 具有还原性， {NaIO_{3}} 具有氧化性，则 {NaI} 和 {NaIO_{3}} 在一定条件下能反应生成 {I_{2}}，故A正确；
B.反应 {①} 中碘元素的化合价升高，反应 {②} 中碘元素的化合价降低，则 {I_{2}} 在反应 {①} 中是氧化产物，在反应 {②} 中是还原产物，故B错误；
C.生成 {1molI_{2}} 时，反应 {①} 转移 {2mol} 电子，反应 {②} 转移 {10mol} 电子，转移电子数不相等，故C错误；
D.氧化性 {MnO_{2} > I_{2}}，但是不能确定 {MnO_{2}} 与 {IO_{3}^{-}} 氧化性强弱，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {62g Na_{2}O} 溶于水后所得溶液中含有 {O^{2-}} 离子数为 {N_{A}}
B. {7.8gNa_{2}S} 和 {7.8g Na_{2}O_{2}} 中含有的阴离子数目均为 {0.1N_{A}}
C. 标准状况下， {22.4 L} 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 {2N_{A}}
D. {1mol} 氯气与足量的铁反应，转移电子数为 {3N_{A}}

A. {Na} {2} {O} 溶于水后所得溶液中含有 {OH} {-}，不含有 {O} {2} {-}，故A错误；
B. {Na} {2} {S} 和 {Na} {2} {O} {2} 的摩尔质量相同，都为 {78g/mol}，故 {7.8gNa} {2} {S} 和 {7.8g Na} {2} {O} {2} 的物质的量都为 {0.1mol}，含有的阴离子数目均为 {0.1N} {A}，故B正确；
C.标准状况下， {22.4 L} 氯气物质的量 {1mol}，和氢氧化钠反应，转移的电子数 {N} {A}，故C错误；
D. {1mol} 氯气与足量的铁反应，转移电子数为 {2N} {A}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0.1mol/L} 的 {KOH} 与等浓度等体积的草酸 {(H_{2}C_{2}O_{4})} 溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是( )
A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B. {c(K^{+})+c(H^{+})═c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}
C. {c(K^{+}) > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H^{+})}
D. {c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}

A.} 由于草酸为二元酸，与 {KOH} 反应时操作过量，不能说明草酸为弱酸，该A错误；
B.反应生成 {{\,\!}^{1}KHC_{2}O_{4}}，根据电荷守恒可知： {c(K^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}，故B正确；
C.因还存在水的电离，则 {c(H^{+}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故C错误；
D. {KHC_{2}O_{4}} 溶液中，溶液呈酸性，说明 {HC_{2}O_{4}^{-}} 电离程度大于其水解程度，则 {c(C_{2}O_{4}^{2-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4})}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {3} 种元素的原子核外电子数之和与 {Ca^{2+}} 的核外电子数相等， {X} 、 {Z} 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {Z} 与 {X} 形成化合物的沸点高于 {Z} 的同族元素与 {X} 形成化合物的沸点
C. {Na_{2}Y_{2}} 与水发生氧化还原反应时， {Na_{2}Y_{2}} 只作氧化剂
D. {CaX_{2}} 、 {CaY_{2}} 和 {CaZ_{2}} 等 {3} 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 {1}： {2}

A.电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 {Y > Z > X}，故A错误；
B. {X} 和 {Z} 形成的化合物是 {HF}， {Z} 同主族元素和 {X} 形成的氢化物中只含分子间作用力，含有氢键的氢化物熔沸点较高， {HF} 中含有氢键、其它卤化氢只存在分子间作用力而不含氢键，所以 {HF} 熔沸点最高，故B正确；
C.过氧化钠和水反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. {CaH_{2}} 、 {CaO_{2}} 和 {CaF_{2}} 等 {3} 种化合物中，阳离子与阴离子个数比分别是 {1}： {2} 、 {1}： {1} 、 {1}： {2}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质加入水中显著放热的是( )
A. 固体 {NaCl}
B. 生石灰
C. 无水乙醇
D. 固体 {NH_{4}NO_{3}}

A.NaCl} 溶于水热效应不明显，故A错误；
B.生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C. {C_{2}H_{5}OH} 溶于水热效应不明显，故C错误；
D. {NH_{4}NO_{3}} 溶于水是吸热的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{8} 、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 {1}， {2—} 二氯乙烷的是 ( )
A. 乙烷与氯气光照反应
B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯与氯气混合
D. 乙烯通入浓盐酸中

A.乙烷与氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行的，因此不可以制得较纯净的 {1}， {2—} 二氯乙烷，故A错误；
B.乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生氯乙烷，故B错误；
C.乙烯与氯气混合发生加成反应产生 {1}， {2—} 二氯乙烷，故C正确；
D.乙烯通入浓盐酸不能发生反应，故D错误。
最终答案：C