callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B. 与水反应时都能生成碱和氢气
C. 单质的熔沸点随原子序数增加而降低
D. 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

A.} 锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；
B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
C.碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C正确；
D.碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；
故选： {A} ．
A.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；
B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气；
C.金属晶体原子半径越大熔沸点越低；
D.碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似 {.} 化合物 {PH_{4}I} 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时此化合物可以分解为 {PH_{3}} 和 {HI}
C. 这种化合物不能跟碱反应
D. 该化合物可以由 {PH_{3}} 和 {HI} 化合而成

A. {PH_{4}I} 为离子化合物，故A错误；
B.由于 {HI} 不稳定， {PH_{4}I} 受热分解时，应生成 {PH_{3}} 、 {H_{2}} 和 {I_{2}}，故B错误；
C.由 {NH_{4}Cl} 的性质和生成可知，与碱反应生成 {PH_{3}}，故C错误；
D.由 {NH_{3}} 和 {HCl} 反应生成 {NH_{4}Cl}，可知 {PH_{3}} 和 {HI} 化合生成 {PH_{4}I}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 甲醛
D. 丙烯

A.乙烷是烷烃，分子的原子不可能是共平面的，故A错误；
B. 甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C. 甲醛具有平面型结构，所有原子在同一个平面，故C正确；
D. 丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是
A. 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B. 苯与甲苯互为同系物，均能使 {KMnO_{4}} 酸性溶液褪色
C. 甲苯和 {cl_{2}} 光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D. 二氟二氯甲烷 {(CF_{2}Cl_{2})} 是平面分子

A.正丁烷、新戊烷、异戊烷，碳原子数相同，支链由少到多，所以沸点依次增大，故A正确；
B.苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故B错误；
C.甲苯和 {Cl_{2}} 光照下发生取代反应，乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C正确；
D.二氟二氯甲烷( {CF} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} )是四面体结构，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：现有五种短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {Q} 、 {W}，原子序数依次增大，在周期表中 {X} 原子半径最小； {X} 和 {W} 同主族； {Y} 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 {3} 倍； {Q} 元素是地壳中含量最高的元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： {Y < Q < W}
B. {ZX_{3}} 可使紫色石蕊溶液变蓝
C. {X} 、 {Z} 、 {Q} 三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D. {X_{2}Q_{2}} 、 {Y_{2}X_{6}} 两种分子中含有的电子数相同

A. {C} 和 {O} 属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径： {Q < Y < W}，故A错误；
B.氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C.铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D. {H_{2}O_{2}} 、 {C_{2}H_{6}2} 种分子中含有的电子数都是 {18}，化学键种类都是共价键，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：可用于电动汽车的铝 {-} 空气燃料电池，通常以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极 {.} 下列说法正确的是( )
A. 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极反应式都为： {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}
B. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，负极反应式为 {Al+3OH^{-}-3e^{-}═Al(OH)_{3}}
C. 以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

A.} 以 {NaCl} 溶液或 {NaOH} 溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}，故A正确；
B.以 {NaOH} 溶液为电解液时， {Al} 易失电子作负极，电极反应式为 {Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故B错误；
C.以 {NaOH} 溶液为电解液时，电池反应式为 {4Al+4OH^{-}+3O_{2}═4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；
D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：铊盐与氰化钾被列为 {A} 级危险品，铊 {(Tl)} 与铝同主旌，原子序数为 {81}， {Tl^{3+}} 与 {Ag} 在酸性条件介质中发生反应： {Tl^{3+}+2Ag=Tl^{+}+2Ag^{+}}。且已知 {Ag^{+}+Fe^{2+}=Ag+Fe^{3+}}，则下列推断正确的是( )
A. {T1^{3+}} 最外层有 {3} 个电子
B. 氧化性： {T1^{3+} > Ag^{+} > Fe^{3+}}
C. {TI(OH)_{3}} 与 {Al (OH)_{3}} 相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期 {IIIA} 族

A.铊 {(Tl)} 与铝同主族，铝是第Ⅲ {A} 族元素，最外层电子数是 {3} 个，故A错误；
B. {Tl^{+}} 最外层有 {2} 个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，B正确；
C.铊的金属性强于铝元素的，所以 {Tl(OH)_{3}} 不可能是两性氢氧化物，故C错误；
D.铊位于第六周期Ⅲ {A} 族，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是： {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性强弱： {X > Y > Z}
B. 原子序数大小： {X < Y < Z}
C. 原子半径大小： {X < Y < Z}
D. 原子最外层电子数： {X > Y > Z}

A.最高价氧化物对应水化物的酸性是： {H_{3}XO_{4} < H_{2}YO_{4} < HZO_{4}}，则非金属性 {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性 {X < Y < Z}，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为 {X < Y < Z}，故B正确；
C.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： {X > Y > Z}，故C错误；
D.主族元素的最外层电子数等于最高正化合物价，最高正化合物价分别为 {+7} 、 {+6} 、 {+5}，故最外层电子数 {X < Y < Z}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 {mol}
C. {22.4LO_{2}} 中所含氧气分子计量为 {1} 摩尔
D. {1mol} 氧含 {6.02×10^{23}} 个 {O_{2}}

A.} 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；
B.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为 {mol}，故B正确；
C.不是标准状况下， {22.4L} 氧气的物质的量不一定为 {1mol}，故C错误；
D.用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如 {1mol} 氧气、 {1mol} 氧原子，而 {1mol} 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )
A. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}
B. {(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}
C. {(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}
D. {(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}

A、含有 {5} 种等效氢，所以能生成 {5} 种沸点不同的有机物，故A错误；
B、含有 {4} 种等效氢，所以能生成 {4} 种沸点不同的有机物，故B错误；
C、含有 {3} 种等效氢，所以能生成 {3} 种沸点不同的有机物，故C正确；
D、含有 {2} 种等效氢，所以能生成 {2} 种沸点不同的有机物，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的 {O_{2}}，产生二倍于其体积的二氧化碳(相同状况)，该有机物可能是( )
A. {CH_{4}}
B. {C_{2}H_{5}OH}
C. {CH_{3}CHO}
D. {CH_{3}COOH}

A. {CH_{4}} 含有 {1} 个 {C} 原子，故A错误；
B. {C_{2}H_{5}OH} 分子含有 {2} 个碳原子， {1mol} 消耗氧气为 {(2+ {6}{4}-0.5)mol=3mol}，故B正确；
C. {CH_{3}CHO} 分子含有 {2} 个碳原子， {1mol} 消耗氧气为 {(2+1-0.5)mol=2.5mol}，故C错误；
D. {CH_{3}COOH} 分子含有 {2} 个碳原子， {1mol} 消耗氧气为 {(2+1-1)mol=2mol}，故D错误，
故选： {B} ．
有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有 {2} 个 {C} 原子，对于烃含氧衍生物 {C_{x}H_{y}O_{z}}， {1mol} 耗氧量为 {(x+ {y}{4}- {z}{2})mol}，有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则 {(x+ {y}{4}- {z}{2})=3}，以此解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A. {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水与 {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸混合， {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
B. {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液与 {5} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液混合， {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
C. {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {5} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液混合， {c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液与 {6} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸混合， {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}

A.10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 氨水与 {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则 {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})} 、 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故A错误；
B. {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl} 溶液与 {5} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液混合，反应后溶质为 {NaCl} 和一水合氨，溶液呈碱性，则 {c(Na^{+})=c(Cl^{-})} 、 {c(OH^{-}) > c(H^{+})}，溶液中离子浓度大小为： {c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {10} {mL} {0.1} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液与 {5} {mL} {0.2} {mol⋅L^{-1}NaOH} 溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则 {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-})}，正确的离子浓度大小关系： {c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故C错误；
D. {10} {mL} {0.5} {mol⋅L^{-1}CH_{3}COONa} 溶液与 {6} {mL} {1} {mol⋅L^{-1}} 盐酸混合，盐酸过量，反应后溶质为醋酸、氯化钠和 {HCl}，溶液呈酸性，则 {c(H^{+}) > c(OH^{-})}，正确的离子浓度大小为： {c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验室中，用足量的 {CO} 还原 {16.0g} 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成 {30.0g} 沉淀，则该氧化物可能是( )
A. {FeO}
B. {Fe_{2}O_{3}}
C. {CuO}
D. {Cu_{2}O}

A. {FeO} 中 {m(Fe)}： {m(O)=56}： {16=7}： {2}，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 中 {m(Fe)}： {m(O)=2×56}： {3×16=7}： {3}，故B正确；
C. {CuO} 中 {m(Cu)}： {m(O)=64}： {16=4}： {1}，故C错误；
D. {Cu_{2}O} 中 {m(Cu)}： {m(O)=2×64}： {16=8}： {1}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A. {1s^{2}}
B. {3s^{2}3p^{1}}
C. {2s^{2}2p^{6}}
D. {ns^{2}np^{3}}

A.} 最外层电子排布为 {1s^{2}} 的微粒，可能为 {He} 、 {H^{-}} 、 {Li^{+}} 等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置，故A错误；
B.最外层电子排布为 {3s^{2}3p^{1}} 的微粒为 {Al} 原子，属于第三周期Ⅲ {A} 族，故B正确；
C.最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的微粒，可能为 {Ne} 、 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 等，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故C错误；
D.最外层电子排布为 {ns^{2}np^{3}} 的微粒，不能确定元素所在周期，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故D错误，
故选： {B} ．
A.最外层电子排布为 {1s^{2}} 的微粒，可能为 {He} 、 {H^{-}} 、 {Li^{+}} 等；
B.最外层电子排布为 {3s^{2}3p^{1}} 的微粒为 {Al} 原子；
C.最外层电子排布为 {2s^{2}2p^{6}} 的微粒，可能为 {Ne} 、 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 等
D.最外层电子排布为 {ns^{2}np^{3}} 的微粒，不能确定元素所在周期．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的甲基 {(-CH_{3})} 与羟基 {(-OH)} 所含电子数相等
B. 等物质的量浓度的 {NaOH} 溶液与氨水中的 {c(OH^{-})} 相等
C. 含有相同氧原子数的 {SO_{2}} 和 {CO} 的质量相等
D. {25℃} 和 {101kpa}， {1} {mol} {CO} 的体积小于 {22.4L}

A.} 甲基 {(-CH_{3})} 与羟基 {(-OH)} 的电子数均为 {9}，则等物质的量的甲基 {(-CH_{3})} 与羟基 {(-OH)} 所含电子数相等，故A正确；
B. {NaOH} 完全电离，而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则等物质的量浓度的 {NaOH} 溶液与氨水中相比， {NaOH} 中的 {c(OH^{-})} 大，故B错误；
C.含有相同氧原子数的 {SO_{2}} 和 {CO}，二者物质的量之比为 {1}： {2}，其质量比为 {64}： {28×2=8}： {7}，质量不等，故C错误；
D. {25℃} 和 {101kpa}，不是标准状况， {Vm 22.4L/mol}，则不能计算其体积，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验操作及实验结论正确的是( )
A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B. 用 {10mL} 量筒准确量取 {7.50mL} 稀硫酸
C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖

A.} 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，生成的氧气促进钠燃烧，且钠和水反应生成的氢气为可燃物，故A错误；
B. {10mL} 量筒的精确到 {0.1mL}，所以不能用 {10mL} 量筒准确量取 {7.50mL} 稀硫酸，应该用酸式滴定管量取 {7.50mL} 稀硫酸，故B错误；
C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，四氯化碳浓度大于水，所以将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故C正确；
D.做葡萄糖和氢氧化铜悬浊液反应的实验时，溶液应该呈碱性，该反应混合液呈酸性，所以导致实验失败，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，正确的是( )
A. 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}} {2OH^{-}+Cl_{2}↑+H_{2}↑}
B. 碳酸钠溶液显碱性： {CO_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}
C. 氯气通入冷水中： {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸： {CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}

A.} 用惰性电极电解 {MgCl_{2}} 溶液的离子反应为 {Mg^{2+}+2Cl^{-}+H_{2}O { {\;{通电}\;}{.}}{\;}} {Mg(OH)_{2}↓+Cl_{2}↑+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钠溶液显碱性的离子反应为 {CO_{3}^{2-}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+OH^{-}}，故B正确；
C.氯气通入冷水中的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═Cl^{-}+HClO+H^{+}}，故C错误；
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸的离子反应为 {MgCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O+Mg^{2+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：晋葛洪 {《} 抱朴子内篇 {·} 黄白 {》} 记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是( )
A. 记载中的反应属于置换反应
B. 记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C. 由记载得出铁单质是赤色(红色)
D. 每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子

A.记载中是铁与铜盐反应置换出铜的反应属于置换反应，故A正确；
B.铁与铜盐反应即是湿法炼铜的原理，故B正确；
C.铜单质是赤色(红色)，故C错误；
D.铜从 {+2} 价变为 {0} 价，故每生成 {1mol} 铜转移 {2mol} 电子，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的反应方程式正确的是
A. 亚硫酸钠水溶液显碱性： {SO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌ } {H_{2}SO_{3}+2OH^{-}}
B. {SO_{2}} 的水溶液显酸性： {SO_{2}+H_{2}O⇌ } {H_{2}SO_{3}⇌ 2H^{+}+ SO_{3}^{2-}}
C. 燃煤时加入石灰石减少 {SO_{2}} 排放： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}{matrix}高温 \\ ={matrix} 2CaSO_{4} +2CO_{2}}
D. 浓 {NaOH} 溶液处理 少量二氧化硫： {SO_{2}+ OH^{-}═ HSO_{3}^{-}}

A.亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的水溶液显酸性，离子方程式： {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.燃煤时加入石灰石减少 {SO_{2}} 排放： {2CaCO} {{\,\!}_{3}} {+2SO} {{\,\!}_{2\;}} {+O} {{\,\!}_{2}{matrix}高温 \\ ={matrix} } {2CaSO} {{\,\!}_{4}} {+2CO} {{\,\!}_{2}}，故C正确；
D.浓 {NaOH} 溶液处理少量二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有如下三个热化学方程式：
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) H=a} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {H_{2}(g)+ {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l) H=b} {kJ⋅mol^{-1}} 
 {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=c} {kJ⋅mol^{-1}} 
关于它们的下列表述，正确的是( )
A. 它们都是吸热反应
B. {a} 、 {b} 、 {c} 均为负值
C. 反应热的关系 {a=b}
D. 反应热的关系 {2b=-c}

A.} 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B.放热反应的 { H < 0}，则 {a} 、 {b} 和 {c} 均为负值，故B正确；
C.因水的状态不同，则 {a b}，故C错误；
D.热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为 {2b=c}，故D错误；
故选： {B} ．
燃烧反应均为放热反应，则 { H < 0}，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量的化学计量数与反应放出的热量成正比，以此来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： {A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)} 已达到平衡状态的现象是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成 {nmolC} 的同时消耗 {2nmolB}

A.} 该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B. 由于 {A} 是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的体积不变，混合气体密度不变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；
C.由于反应两边气体的化学计量数相等，物质的量始终不变，所以物质的量不变不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成 {n mol C} 的同时消耗 {2n molB}，表示的都是正逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的 {pH} 为 {2.} 下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
A. 醋酸溶液的浓度为 {0.01mol/L}
B. 由水电离出来的 {H^{+}} 的浓度是 {1.0×10^{-12}} {mol/L}
C. 冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积 {pH} 为 {12} 的 {NaOH} 溶液可使该溶液恰好呈中性

A.25℃} 时 {pH=2}，溶液中氢离子浓度为 {10^{-2}mol/L}，即醋酸溶液的浓度为 {0.01mol/L}，故A正确；
B.水的离子积常数为 {1×10^{-14}}，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为 { {Kw}{c(H^{+})_{{溶液}}}= {1×10^{-14}}{10^{-2}}=1×10^{-12}mol/L}，故B正确；
C.加入酸或碱对水的电离起抑制作用，故C正确；
D.常温下 {Kw=1×10^{-14}}， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.01mol/L}，两种溶液的体积相等，则 {n(H^{+})=n(OH^{-})}，反应后溶液的溶质为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：环境保护是当今倍受人们关注的社会问题 {.} 下列叙述不正确的是( )
A. 二氧化硫会形成酸雨
B. 氮氧化物会形成光化学烟雾
C. 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D. 一氧化碳是造成温室效应的主要物质

A.} 二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；
B.氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故B正确；
C.煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，故C正确；
D. {CO_{2}} 、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D错误。
故选： {D}。
A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸；
B.氮氧化物会形成光化学烟雾；
C.煤燃烧产生可悬浮颗粒物；
D. {CO_{2}} 、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应： {Na+H_{2}O═Na^{+}+OH^{-}+H_{2}↑}
B. 碳酸钙与盐酸反应： {CO_{3}^{2-}+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
C. 铜片和氯化铁溶液反应： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

A.} 钠和水反应，离子方程式： {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应： {CaCO_{3}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ca^{2+}}，故B错误；
C.铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式： {Cu+2Fe^{3+}═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故C正确；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {C}。
A.原子个数不守恒；
B.碳酸钙应保留化学式；
C.二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D.不符合反应客观事实．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A. {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}}
C. {Mg^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
D. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cu^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.Mg^{2+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B. {Ba^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {OH^{-}} 结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选： {C}。
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、苯、己烯四种无色液体区分开来，该试剂是( )
A. {FeCl_{3}} 溶液
B. 溴水
C. {KMnO_{4}} 溶液
D. 金属钠

A.FeCl_{3}} 溶液与己烯、苯都不反应，不能鉴别二者，故A错误；
B.加入溴水，酒精无现象，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不反应，但甲苯密度比水小，色层在上层，可鉴别，故B正确；
C.酒精、苯酚溶液、己烯都能与高锰酸钾溶液反应而是高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故C错误；
D.金属钠与己烯、苯都不反应，不能鉴别二者，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. {AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
B. 往碳酸钙中滴加稀盐酸： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}
C. {Na} 与硫酸铜溶液反应： {2Na+Cu^{2+}=Cu+2Na^{+}}
D. 用小苏打治疗胃酸过多： {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}

A.AlCl_{3}} 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为 {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}，故B错误；
C. {Na} 与硫酸铜溶液反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故C错误；
D.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，水的离子积为 {Kw}，下列说法正确的是( )
A. 在 {pH=11} 的溶液中，水电离出的 {c(OH^{-})} 一定等于 {10^{-3}mol/L}
B. 将 {pH=1} 的酸和 {pH=13} 的碱溶液等体积混合后，溶液的 {pH} 一定等于 {7}
C. 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸 {HA} 与一元碱 {BOH} 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中 {c(H^{+})= {Kw}}
D. 若强酸、强碱中和后溶液的 {pH=7}，则中和之前酸、碱的 {pH} 之和一定等于 {14}

A.} 该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的 {c(OH^{-})} 等于 {10^{-11}mol/L}，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的 {c(OH^{-})} 等于 {10^{-3}mol/L}，故A错误；
B.如果是强酸和强碱溶液，将 {pH=1} 的酸和 {pH=13} 的碱溶液等体积混合后，溶液的 {pH} 一定等于 {7}，如果是强碱弱酸，则混合溶液呈酸性，如果是强酸弱碱，则混合溶液呈碱性，故B错误；
C.混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中 {c(H^{+})= {Kw}}，故C正确；
D.如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的 {pH} 之和一定等于 {14}，如果不是等体积混合，则不正确的，
如 {pH=2} 的盐酸 {10mL} 与 {pH=13} 的 {NaOH1mL} 混合，呈中性， {pH} 和为 {15}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，将 {0.02mol⋅L^{-1}} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液 {100mL} 和 {0.02mol⋅L^{-1}} 的 {NaHSO_{4}} 溶液 {100mL} 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A. 由水电离产生的 {c(H^{+})=1.0×10^{-2}} {mol⋅L^{-1}}
B. {pH=12}
C. {pH=2}
D. 混合后的溶液溶质的物质的量浓度为 {0.02} {mol⋅L^{-1}}

A.溶液呈碱性，由水电离出的 {c(H^{+})= {10^{-14}}{0.01}mol/L=10^{-12} mol/L}，故A错误；
B.根据 {A} 知，溶液中 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，则溶液的 {pH=-l_{g}10^{-12}=12}，故B正确；
C.根据 {A} 知，溶液的 {pH=12}，故C错误；
D.混合后，溶液体积为 {0.2L}，根据 {Na} 原子守恒知， {c(NaOH)= {0.002mol}{0.2L}=0.01mol/L}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中， {NH_{3}} 既显还原性，又显碱性的是( )
A. {NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}
B. {4NH_{3}+5O_{2} { {\;Pt\;}}{ }4NO+6H_{2}O}
C. {3CuO+2NH_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}
D. {8NH_{3}+3Cl_{2} { {\;\; \;\;}}{\;}6NH_{4}Cl+N_{2}}

A.NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，故A错误；
B.反应 {4NH_{3}+5O_{2} { {\;Pt\;}}{ }4NO+6H_{2}O} 中氨气中氮元素化合价升高表现为还原性，无碱性表现，故B错误；
C. {3CuO+2NH_{3} { {\;\; \;\;}}{\;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O} 中 {NH_{3}}， {-3} 价的 {N} 被 {CuO} 氧化，氧化产物为 {N_{2}}， {N_{2}} 化合价为 {0} 价，氨气具有还原性 {.} 不表现为碱性氧，故C错误；
D. {8NH_{3}+3Cl_{2}═6NH_{4}Cl+N_{2}} 为化还原反应， {NH_{3}} 中 {-3} 价的 {N} 被 {Cl_{2}} 氧化，氧化产物为 {N_{2}}， {NH_{3}} 跟酸性气体 {HCl} 物质反应，为非氧化还原反应显示了氨气的碱性，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B. 氢氧燃料电池(碱性介质)的正极反应式： {O_{2}+4e-→2O^{2-}}
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D. 铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

A.} 电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；
B.氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为 {O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故B错误；
C.粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；
D.铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；
故选： {D}。
A.电池充电时，电池的正极上要作阳极；
B.正极上氧气得到电子；
C.铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
D.电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床 {.} 海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域 {.} 下列说法正确的是( )
A. 金不溶于任何溶液
B. 铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C. 铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D. { \;_{ 29 }^{ 63 }Cu} 的质子数和中子数之差为 {34}

A.} 金会溶于王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)中，故A错误；
B.铜生锈生成的碱式碳酸铜： {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} 不是氧化物，属于盐类，故B错误；
C.铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；
D. { \;_{ 29 }^{ 63 }Cu} 的质子数和中子数之差为 {(63-29)-29=5}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式： {HCO_{3}^{-}+H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {Fe_{2}O_{3}} 与 {HI}： {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. {NaHCO_{3}} 溶液中滴加少量澄清石灰水： {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}
D. 浓烧碱溶液中加入铝片： {Al+OH^{-}+H_{2}O═AlO_{2}^{-}+H_{2}↑}

A.} 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为 {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}，故A错误；
B. {Fe_{2}O_{3}} 与 {HI} 的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+2I^{-}+6H^{+}═2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}，故B错误；
C. {NaHCO_{3}} 溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为 {2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}═CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}，故C正确；
D.浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为 {2Al+2OH^{-}+2H_{2}O═2AlO_{2}^{-}+3H_{2}↑}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组粒子中粒子半径由小到大的是( )
A. {O^{2-}} {Na^{+}Mg^{2+}Al^{3+}}
B. {O} {P} {S} {Cl}
C. {A} {l^{3+}Mg^{2+}} {Na^{+}} {F^{-}}
D. {K^{+}} {Mg^{2+}} {Al^{3+}} {H^{+}}

A.O^{2-}Na^{+}Mg^{2+}Al^{3+}} 具有相同的核外电子数，微粒半径随着核电荷数增多而减小，所以半径由小到大顺序： {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {O^{2-}}，故A错误；
B. {O} 有两个电子层， {Cl} 、 {S} 、 {P}，都有三个电子层，质子数越多半径越小，所以 {0} 、 {Cl} 、 {S} 、 {P} 依次增大，故B错误；
C. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {F^{-}} 都有 {2} 个电子层，质子数越小，半径越大，所以半径由小到大顺序： {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {F^{-}}，故C正确；
D.钾离子具有 {3} 个电子层， {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 都有 {2} 个电子层，且二者质子数逐渐减小，氢离子一个电子层，所以由小到大顺序： {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {K^{+}}，故D错误；
故选： {C} ．
微粒半径大小一般原则：电子层数不同，电子层数越多，半径越大；
电子层数相同的，质子数越多半径越小；
核外电子数相同的，质子数越多半径越小；据此解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 将 {CO_{2}} 通入水中
B. 氯化钠溶于水
C. 将 {HCl} 通入水中
D. 过氧化钠溶于水

A.} 将 {CO_{2}} 通入水中，生成碳酸，没有离子键断裂，故A错误；
B.氯化钠溶于水，只有离子键断裂，没有共价键断裂，故B错误；
C.将 {HCl} 通入水中，只有共价键断裂，故C错误；
D.过氧化钠溶于水，反应生成 {NaOH} 和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{PASS} 是新一代高效净水剂，它由 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大 {.X} 原子是所有原子中半径最小的， {Y} 、 {R} 同主族， {Z} 、 {W} 、 {R} 同周期， {Y} 原子的最外层电子数是次外层的 {3} 倍 {.Z} 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数 {.W} 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 {.} 下列说法正确的是( )
A. 熔沸点： {X_{2}Y > X_{2}R}
B. {WY_{2}} 能与碱反应，但不能与任何酸反应
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物不能作为耐高温材料
D. 原子半径按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 、 {W} 的顺序依次减小

A.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 {O > S}，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性： {H_{2}O > H_{2}S}，故A错误；
B. {WY_{2}} 是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；
C. {Z} 与 {Y} 形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大， {H} 原子半径最小，故原子半径为 {Al > Si > S > O > H}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {0.1} {mol⋅L^{-1}} 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为 {0.1N_{A}}
B. {25℃} 时， {1} {L} {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {Na^{+}} 的数目为 {0.2} {N_{A}}
C. 常温下， {20} {L} {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中含有 {OH^{-}} 数目为 {0.2} {N_{A}}
D. 某密闭容器盛有 {0.1} {mol} {N_{2}} 和 {0.3} {mol} {H_{2}}，在一定条件下充分反应，转移电子数目为 {0.6} {N_{A}}

A.} 溶液体积未知，无法计算微粒数目，故A错误；
B. {25℃} 时， {1L} {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算钠离子物质的量及数目，故B错误；
C. {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，故溶液中 {c(OH^{-})= {10\;^{-14}}{10\;^{-12}}=0.01mol/L}，溶液中 {n(OH^{-})=20L×0.01mol/L=0.2mol}， {OH^{-}} 离子数目为 {0.2mol×N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}，故C正确；
D.氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底，某密闭容器盛有 {0.1} {mol} {N_{2}} 和 {0.3} {mol} {H_{2}}，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于 {0.6} {N_{A}}，故D错误；
故选： {C} ．
A.溶液体积未知；
B.碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据氢氧根离子的物质的量计算溶液中钠离子数目；
C. {pH=12} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液中 {c(H^{+})=10^{-12}mol/L}，根据水的离子积计算溶液中 {c(OH^{-})}，再根据 {n=cV} 计算 {n(OH^{-})}，根据 {N=nN_{A}} 计算 {OH^{-}} 离子数目；
D.氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 将 {SO_{2}} 气体通入 {NaClO} 溶液中： {SO_{2}+2ClO^{-}+H_{2}O═SO_{3}^{2-}+2HClO}
B. 向 {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 制 {Al(OH)_{3}}： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}
C. 向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气： {S_{2}O_{3}^{2-}+2Cl_{2}+3H_{2}O═2SO_{3}^{2-}+4Cl^{-}+6H^{+}}
D. 电解饱和 {MgCl_{2}} 溶液： {2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}} {2OH^{-}+H_{2}↑+Cl_{2}↑}

A.} 次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，向 {NaClO} 溶液中通入少量 {SO_{2}} 时的离子反应为： {3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═2HClO+SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}，故A错误；
B. {NaAlO_{2}} 溶液中通入过量 {CO_{2}} 生成 {Al(OH)_{3}} 沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故B正确；
C.向 {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为： {S_{2}O_{3}^{2-}+4Cl_{2}+5H_{2}O═2SO_{4}^{2-}+8Cl^{-}+10H^{+}}，故C错误；
D.电解饱和 {MgCl_{2}} 溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的反应为： {Mg^{2+}+2Cl^{-}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{}}{\;}} {Mg(OH)_{2}↓+H_{2}↑+Cl_{2}↑}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. {pH=1} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Na^{+}}
B. 水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Ca^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl} 、 {HCO_{3}^{-}}
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的水溶液中： {Al^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. {c(Fe^{3+})=0.1} {mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {K^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {SCN^{-}}

A.pH=1} 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应， {Fe^{2+}} 、 {H^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.水电离出的 {c(H^{+})=10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在 {HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}} 的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. {1} {g} 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为 {120.9} {kJ}，氢气的燃烧热大于 {241.8} {kJ⋅mol^{-1}}
B. {500℃} 、 {30} {MPa} 下，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放出的热量为 {19.3} {kJ}，其热化学方程式为 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g) H=-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}
C. 常温下，若反应 {C(s)+CO_{2}(g)═2CO(g)} 不能自发进行，则该反应的 { H > 0}
D. 已知中和热为 {-57.3} {kJ⋅mol^{-1}}，若将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3} {kJ}

A.1} {g} 氢气在氧气中完全燃烧生成 {0.5mol} 气态水，放出的热量为 {120.9} {kJ}，气态水变为液态水，放出热量，则生成 {1mol} 液态水，放出热量大于 {241.8} {kJ}，故A正确；
B.氮气和氢气的反应为可逆反应，将 {0.5} {mol} {N_{2}} 和 {1.5} {mol} {H_{2}} 置于密闭的容器中充分反应生成 {NH_{3}(g)}，放出的热量为 {19.3} {kJ}，如完全反应，放出的热量大于 {19.3} {kJ}，反应热小于 {-38.6} {kJ⋅mol^{-1}}，故B错误；
C.如能自发进行，应满足 { H-T⋅ S < 0}，因 { S > 0}，则不能自发进行，则该反应的 { H > 0}，故C正确；
D.浓硫酸溶于水放热，则将含 {0.5} {mol} {H_{2}SO_{4}} 的浓溶液与含 {1} {mol} {NaOH} 的溶液混合，放出的热量要大于 {57.3} {kJ}，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{25℃} 时， {K_{W}=1.0×10^{-14}}； {100℃} 时， {K_{W}=1.0×10^{-12}}，下列说法正确的是( )
A. {100℃} 时， {pH=10} 的 {NaOH} 溶液和 {pH=2} 的 {H_{2}SO_{4}} 恰好中和，所得溶液 {pH=7}
B. {25℃} 时， {0.2} {mol⋅L^{-1}} {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {0.2} {mol⋅L^{-1}} {HCl} 等体积混合，所得溶液 {pH=7}
C. {25℃} 时， {0.2} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液和 {0.2} {mol⋅L^{-1}} {CH_{3}COOH} 恰好中和，所得溶液 {pH=7}
D. {25℃} 时， {pH=12} 的氨水和 {pH=2} 的 {H_{2}SO_{4}} 等体积混合，所得溶液 {pH > 7}

A.} 溶液的体积不知道，无法计算酸碱的物质的量，不能确定酸碱是否恰好反应，故A错误；
B. {0.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液和 {0.2mol⋅L^{-1} HCl} 等体积混合，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液 {pH > 7}，故B错误；
C. {0.2mol⋅L^{-1} NaOH} 溶液和 {0.2mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，所以所得溶液 {pH > 7}，故C错误；
D. {25℃} 时， {pH=12} 的氨水中 {c(OH^{-}) > 0.01mol/L}， {pH=2} 的 {H_{2}SO_{4}} 中 {c(H^{+})=0.01mol/L}，二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液 {pH > 7}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

A.} 溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱 {.} 强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱， {CH_{3}COOH} 为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B.水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故B错误；
C.强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：晋代炼丹家、医学家葛洪所著 {《} 抱朴子 {》} 一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂” {.} 这句话中的丹砂指的是 {HgS}，下列关于这句话的说法正确的是( )
A. 这个过程只涉及物理变化
B. 这个过程是可逆反应
C. 这个过程发生了复分解反应
D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 {SO_{2}}

A.} 反应中涉及 {HgS} 的分解和生成，为化学变化，故A错误；
B. {HgS { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Hg+S} 与 {Hg+S=HgS} 的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C.丹砂烧之成水银，发生 {HgS { {\;\; \;\;}{.}}{\;}Hg+S}，为分解反应，温度降低时，又可发生 {Hg+S=HgS}，为化合反应，无复分解反应，故C错误；
D.“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的 {S} 可能燃烧生成二氧化硫，故D正确．
最终答案：D